L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide aminosulfonique appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom d'autres oxydes non métalliques.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
Numéro CAS : 5329-14-6
Numéro CE : 226-218-8
Formule linéaire : NH2SO3H
Formule chimique : H3NSO3
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide aminosulfonique, trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.
Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide aminosulfonique.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. et les médicaments amaigrissants.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.
L'acide aminosulfonique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par erreur avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide aminosulfonique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.
L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.
L'acide aminosulfonique appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom d'autres oxydes non métalliques.
Il s'agit de composés inorganiques contenant un atome d'oxygène d'un état d'oxydation de -2, dans lesquels l'atome le plus lourd lié à l'oxygène appartient à la classe des « autres non-métaux ».
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide aminosulfonique, trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide aminosulfonique fond à 205°C avant de se décomposer en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote à des températures plus élevées.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.
Ce motif ne peut pas s'étendre dans les deux sens sans cliver le fragment sulfonyle (-SO2-).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.
Offrant des possibilités intéressantes en matière de déchaumage et de décapage dans l’industrie du cuir.
L'acide aminosulfonique est La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est légèrement soluble dans le méthanol et insoluble dans l'éthanol et l'éther.
Les caractéristiques des groupes fonctionnels doubles du gène aminé et du radical sulfonique peuvent provoquer une réaction chimique avec de nombreuses matières.
Le point de fusion de l'acide aminosulfonique est de 205 ℃ .
Et la température de décomposition de l’acide aminosulfonique est de 209 ℃ .
L'acide aminosulfonique apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
La densité de l'Acide Aminosulfonique est de 2,1 g/cm3.
Le point de fusion de l’acide aminosulfonique est de 205 °C.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.
L'acide aminosulfonique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.
L'acide aminosulfonique est le plus simple des acides sulfamiques, constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente aux groupes hydroxy et amino par des liaisons simples et à deux atomes d'oxygène par des doubles liaisons.
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Cet acide aminosulfonique incolore et hydrosoluble trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.
Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide aminosulfonique.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Agent de nettoyage : L’agent de nettoyage à l’acide aminosulfonique a une large gamme d’applications. L'acide aminosulfonique peut nettoyer le tartre et la rouille dans les chaudières, les condenseurs, les échangeurs de chaleur, les chemises et les canalisations chimiques.
Le Département de l'Agriculture des États-Unis autorise l'utilisation de l'acide aminosulfonique comme nettoyant acide dans les installations de transformation de la viande fraîche, de la volaille, du lapin et des œufs.
Industrie textile : L'acide aminosulfonique peut éliminer l'excès de nitrate dans les réactions de diazotation dans l'industrie de la teinture et comme fixateur dans la teinture textile.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans de nombreux domaines.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.
Il a été démontré que l’acide aminosulfonique élimine les nitrites d���un mélange de nitrites et de nitrates.
L'acide aminosulfonique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide aminosulfonique peut également former une couche ignifuge sur les textiles, et l'acide sulfamique peut fabriquer des agents de nettoyage des fils et d'autres auxiliaires dans l'industrie textile.
Industrie du papier : L’acide aminosulfonique peut être utilisé comme agent de blanchiment. Il peut réduire ou éliminer la catalyse des ions de métaux lourds dans la liqueur de blanchiment, garantissant ainsi la qualité de la liqueur de blanchiment, réduisant l'oxydation et la dégradation des ions métalliques sur les fibres, empêchant la réaction de pelage des fibres et améliorant la résistance et la blancheur des fibres. pulpe.
Industrie pétrolière : L’acide aminosulfonique peut être utilisé pour éliminer le colmatage et améliorer la perméabilité du réservoir.
Une solution d’acide aminosulfonique est injectée dans une formation productrice de carbonate pour doubler la production de pétrole.
Agriculture : L’acide aminosulfonique et le sulfamate d’ammonium ont été initialement développés comme herbicides.
On dit qu’ils ont un effet d’exposition lorsqu’ils sont appliqués directement sur les plantes ; lorsqu'il est appliqué sur le sol, il a un effet destructeur sur les mâles.
Solution de galvanoplastie : L’acide aminosulfonique est couramment utilisé dans le placage d’or ou d’alliage. L'Italie a remplacé le bain d'acide fluorosilicique par un bain de sulfamate de plomb.
Cela réduira la pollution.
L'acide aminosulfonique est un composé utilisé dans la synthèse d'édulcorants et d'agents thérapeutiques
L'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.
Il a été démontré que l’acide aminosulfonique élimine les nitrites d’un mélange de nitrites et de nitrates.
L'acide aminosulfonique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L’acide aminosulfonique est un précurseur de composés principalement au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants tels que l'acésulfame de potassium.
Les sulfamates sont utilisés dans le contenu de nombreux médicaments tels que les antibiotiques, les médicaments amaigrissants, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. .
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la production de colorants et de pigments.
L'urée est utilisée comme coagulant pour les résines de formaldéhyde.
L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote en réagissant avec l'acide nitrique.
La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour séparer les ions nitrite d'un mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3− + NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate avec le test Brown Ring.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et les céramiques, parfois comme composant de mélanges purs ou exclusifs.
L'acide aminosulfonique est souvent utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire afin de remplacer l'acide chlorhydrique moins cher, plus volatil et irritant.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme détartrant dans les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide aminosulfonique peut également être utilisé pour le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme tensioactif amphotère, agents de nettoyage de pièces métalliques, édulcorants cyclamates, blanchisseurs de pâte à papier, retardateurs de feu, stabilisants de chlore (stérilisation) et additifs de galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique peut s'en sortir avec l'oxyde de surface.
Ainsi, l'acide aminosulfonique peut nettoyer la chaudière et stériliser les bactéries présentes dans l'eau, blanchir les fibres, le bois et le papier, et éliminer les nitrates du tabac. L'acide aminosulfonique peut également être utilisé comme matière première pour les pesticides intermédiaires.
L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant du détartrant domestique, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide aminosulfonique forme des sels hydrosolubles de calcium, de nickel et de fer ferrique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification, la fabrication de colorants et de pigments, l'herbicide, l'ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires et le coagulateur pour les résines d'urée-formaldéhyde.
Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie : L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les produits chimiques d'entretien ménager tels que Cameo.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques.
L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant des agents détartrants ou des détergents ménagers utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité, une faible toxicité et est un solide soluble dans l'eau formant des sels de calcium et de fer III solubles.
L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique en raison de son pKa plus faible, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il est un composant.
Il est possible que l'acide aminosulfonique agisse comme un ligand dans certaines circonstances, tout comme l'ion chlorure pour Fe-III, lorsque l'acide chlorhydrique est utilisé pour éliminer la rouille.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent nettoyant de détartrage
L'acide aminosulfonique est un agent détartrant efficace, il est utilisé pour nettoyer les types d'équipements industriels et d'appareils ménagers.
L'acide aminosulfonique peut éliminer la rouille, le calcaire et la corrosion.
L'acide aminosulfonique est largement utilisé dans le nettoyage du métal, de la céramique et des composés de chaudière, des surfaces de sol, des équipements ménagers, des condenseurs, des canalisations chimiques, etc.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie de la pâte à papier
L'acide aminosulfonique prévient la dégradation de la pulpe due à la température au stade de la chloration et du chlorhydrate.
L'acide aminosulfonique permet un blanchiment à une température plus élevée et à un pH plus bas sans perte de résistance.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments.
L'acide aminosulfonique est plus efficace, la réaction de l'acide sulfamique avec les nitrites est pratiquement instantanée et il peut éliminer l'excès de nitrite suite aux réactions de diazotation.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans la teinture du cuir
L'acide aminosulfonique est utilisé dans la stabilisation du chlore
L'acide aminosulfonique peut être utilisé pour stabiliser le chlore dans les piscines et les tours de refroidissement.
L'acide aminosulfonique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide aminosulfonique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.
L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme détartrant pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
Autres utilisations de l'acide aminosulfonique : catalyseur pour le processus d'estérification, fabrication de colorants et de pigments, herbicide, détartrant pour l'élimination du tartre, coagulateur pour les résines urée-formaldéhyde et ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.
L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique.
L'acide aminosulfonique est La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test Brown Ring.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour obtenir des solvants eutectiques profonds avec de l'urée.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour le polissage de l'argent.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de polissage, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surfaces non métalliques, carburants et polymères.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les services miniers et de santé offshore.
Le rejet d'acide aminosulfonique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels et les substances dans des systèmes fermés avec des émissions minimales.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les liquides/détergents de lavage de machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums, les assainisseurs d'air, les fluides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur, les liquides de frein, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs et les radiateurs électriques à base d'huile. .
L'acide aminosulfonique est un acide soluble dans l'eau, modérément fort.
Intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide, l'acide aminosulfonique peut être utilisé comme précurseur de composés au goût sucré, comme composant médicamenteux thérapeutique, comme agent de nettoyage acide et comme catalyseur d'estérification.
L’acide amidosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. L'acide aminosulfonique a été utilisé dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique). , les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.
Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les anti- médicaments contre l'épilepsie et médicaments amaigrissants.
-Agent de nettoyage
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide et détartrant, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.
À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application, telles que les qualités GP, SR et TM.
-Les applications spécifiques de l'acide phosphorique comprennent :
*En traitement antirouille par conversion de phosphate ou passivation
*Comme étalon externe pour la résonance magnétique nucléaire du phosphore-31.
*Dans les piles à combustible à acide phosphorique.
*Dans la production de charbon actif.
*Dans le traitement des semi-conducteurs composés, pour graver l'arséniure d'indium et de gallium de manière sélective par rapport au phosphure d'indium.
*En microfabrication pour graver le nitrure de silicium de manière sélective par rapport au dioxyde de silicium.
*En tant qu'ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau.
*En tant qu'agent désinfectant dans les industries laitières, alimentaires et brassicoles.
-Agent de nettoyage:
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques.
L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant des agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide aminosulfonique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.
L’ACIDE AMINOSULFONIQUE PEUT ÊTRE UTILISÉ DANS LES ÉTUDES SUIVANTES :
• Comme catalyseur dans la synthèse des aryl-14H-dibenzo[aj]xanthènes.
• Comme catalyseur vert pour la préparation d'amide à partir de cétoxime.
• Comme équivalent ammoniac dans la synthèse régiosélective d'amines allyliques primaires, via des réactions de substitution allylique.
• Synthèse de quinolones polysubstituées.
L'acide sulfamique peut être utilisé dans les procédés suivants :
• Comme titrant dans la détermination du volume d'injection de la burette et du facteur d'étalonnage chimique.
• Neutraliser l'excès d'acide nitreux dans le dosage colorimétrique du paracétamol par la méthode colorimétrique modifiée de Glynn et Kendal.
• Pour prévenir la perte endogène de mercure (Hg) lors de la mesure du Hg dans l'urine par la méthode de spectrométrie de masse à plasma inductif (ICP-MS).
• Comme catalyseur acide et piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation du chlorite de la dialdéhyde cellulose (DAC).
• Comme catalyseur hétérogène dans la synthèse de dérivés polyhydroquinoléiques par réaction de condensation de Hantzsch.
• Comme catalyseur dans la dégradation de la fibre de bambou en 5-hydroxyméthylfurfural (HMF).
• Comme réactif acide dans la détermination des silicates dans les échantillons d'eau basée sur la microfluidique centrifuge.
• Comme catalyseur dans la synthèse de la déazaoxaflavine à température ambiante.
PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est également connu sous le nom d'acide sulfamique.
L'acide aminosulfonique est un cristal orthorhombique blanc non volatil, non hygroscopique et inodore.
L'acide aminosulfonique a une grande stabilité à des températures normales.
L'acide aminosulfonique peut conserver sa qualité d'origine pendant plusieurs années et est librement soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide, fortement acide en solution aqueuse.
À QUOI RESSEMBLE L’ACIDE AMINOSULFONIQUE ?
L'acide aminosulfonique est un solide blanc, inodore et cristallin
DANS QUELS SECTEURS L’ACIDE AMINOSULFONIQUE EST-IL UTILISÉ ?
*Industrie pharmaceutique
*Édulcorants
*Production de peinture et de pigments
*systèmes de prévention des incendies
*industrie du papier
*Séparateur de nitrite de nitrate dans le test de l'anneau de Brown
*Nettoyant/détartrant domestique et industriel
PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
*Monoamides d'acide sulfurique
*Oxydes inorganiques
SUBSTITUANTS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
*Autre oxyde non métallique
*Monoamide d'acide sulfurique
*Oxyde inorganique
COMMENT L'ACIDE AMINOSULFONIQUE EST-IL PRODUIT?
L'acide aminosulfonique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2H3NSO3
PRODUCTION D'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes, la première étant la sulfamation :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995.
STRUCTURE ET RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Le composé est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2(OH).
Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S = O et de 1,77 Å pour le S – N.
La plus grande longueur du S – N est compatible avec une liaison unique.
De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d’hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l’azote.
A l'état solide, la molécule d'acide aminosulfonique est bien décrite par une forme zwitterionique.
HYDROLYSE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires, cependant, les solutions aqueuses d'acide aminosulfonique s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, selon la réaction suivante :
H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]−
Son comportement ressemble à celui de l'urée, (H2N)2CO.
Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d’électrons qui peuvent participer à des liaisons délocalisées.
Les deux libèrent de l'ammoniac lorsqu'ils sont chauffés dans l'eau, l'urée libérant du CO2 tandis que l'acide aminosulfonique libère de l'acide sulfurique.
RÉACTIONS ACIDE-BASE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est un acide moyennement fort, Ka = 0,101 (pKa = 0,995).
Parce que le solide n'est pas hygroscopique, l'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide).
H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Une double déprotonation peut être effectuée dans une solution d'ammoniaque pour donner l'anion HNSO2−3.
H3NSO3 + 2NH3 → HNSO2−3 + 2NH+4
RÉACTION AVEC LES ACIDES NITRIQUES ET NITRES, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Avec l'acide nitreux, l'acide aminosulfonique réagit pour donner de l'azote :
HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, il fournit du protoxyde d'azote :
HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O
RÉACTION AVEC L'HYPOCHLORITE, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
La réaction des ions hypochlorite en excès avec l'acide aminosulfonique ou un sel sulfamate donne naissance de manière réversible aux ions N-chlorosulfamate et N,N-dichlorosulfamate.
HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O
Par conséquent, l'acide aminosulfonique est utilisé comme piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation des aldéhydes avec du chlorite telle que l'oxydation Pinnick.
RÉACTION AVEC LES ALCOOLS, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Lors du chauffage, l'acide aminosulfonique réagit avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide aminosulfonique est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également beaucoup plus doux et ne sulfonera pas les cycles aromatiques.
Les produits sont fabriqués sous forme de sels d'ammonium.
De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée.
Sans la présence de catalyseurs, l'acide aminosulfonique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 °C.
ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Un exemple de cette réaction est la production de sulfate de 2-éthylhexyle, un agent mouillant utilisé dans la mercerisation du coton, en combinant l'acide aminosulfonique avec le 2-éthylhexanol.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Formule chimique : H3NSO3
Masse molaire : 97,10 g/mol
Aspect : cristaux blancs
Densité : 2,15 g/cm3
Point de fusion : 205 °C (401 °F ; 478 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : Modérée, avec hydrolyse lente
Solubilité : Modérément soluble dans le DMF
Légèrement : Vsoluble dans MeOH
Insoluble dans les hydrocarbures
Acidité (pKa) : 1,0
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 215 - 225 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : > 400 °C
Température relative d'auto-inflammation des solides
Température de décomposition : 209 °C
pH : 1,5 à 10 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 181,4 g/l à 20 °C
soluble470 g/l à 80 °C
Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
Pas de données disponibles
Pression de vapeur : 0,008 hPa à 20 °C
0,025 hPa à 100 °C
Densité : 2 151 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Vapeur relative
densité:
Pas de données disponibles
Particule
caractéristiques:
Pas de données disponibles
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation : -0,99 à 25 °C
Poids moléculaire : 97,10 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 96,98336413 g/mol
Masse monoisotopique : 96,98336413 g/mol
Surface polaire topologique : 88,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Point de fusion °C : 205
Densité g/cm³ : 2,13 20 °C
Solubilité g/ L : 181,4 20 °C,
Soluble avec l'eau (soluble dans l'acétone et le méthanol)
Pression de vapeur Pa : 0,8 à 20 °C
LogP : 0 à 20 °C
pKa : -0,997 20 °C
pH : 0,41 solution 1 N
CAS : 5329-14-6
Formule moléculaire : H3NO3S
Poids moléculaire (g/mol) : 97,088
Numéro MDL : MFCD00011603
Clé InChI : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 5987
ChEBI
CHEBI:9330
Nom IUPAC : acide sulfamique
SOURIRES : NS(=O)(=O)O
Formule chimique : H3NSO3
Poids moléculaire : 97,10 g/mol
Point de fusion : 205 °C
Densité : 2,15 g/cm3
Formule chimique : H3NO3S
Poids moléculaire moyen : 97,094
Poids moléculaire monoisotopique : 96,983363657
Nom IUPAC : acide sulfamique
Nom traditionnel : acides sulfoniques
Numéro de registre CAS : 5329-14-6
SOURIRES : NS(O)(=O)=O
Identifiant InChI :
InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Clé InChI : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
Forme moléculaire : H3NO3S
Apparence : Blanc solide
Mol. Poids : 97,09
Stockage : 2-8°C Réfrigérateur
Conditions d'expédition : ambiante
Applications : NA
PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre B-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible
STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
SYNONYMES :
ACIDE SULFAMIQUE
5329-14-6
Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique
Kyselina sulfaminova
Kyselina Amidosulfonova
Caswell n ° 809
acide sulfuramidique
CNS 1871
Sulfamidesaure
HSDB 795
Amidohydroxydioxydo-soufre
Amidoschwefelsaeure
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
UNII-9NFU33906Q
CHEBI:9330
DTXSID6034005
AI3-15024
9NFU33906Q
NSC-1871
H2NSO3H
MFCD00011603
UN2967
CHEMBL68253
DTXCID4014005
[S(NH2)O2(OH)]
CE 226-218-8
Acide sulfamique [UN2967]
(S(NH2)O2(OH))
CAS-5329-14-6
ACIDE SULFAMIQUE, ACS
ACIDE SULFAMIQUE, REAG
sulfoamine
Acide sulfamique-
acide amidosulfurique
Acide sulfamique (ACN
DÉTARTRAGE
ALPROJET W
ACIDE AMINESULFONIQUE
WLN : ZSWQ
NH2SO3H
Acide sulfamique (emballage)
Acide sulfamique, qualité ACS
H3NO3S
ACIDE SULFAMIQUE [MI]
NCIOpen2_000675
ACIDE SULFAMIQUE [HSDB]
BDBM26994
H3-N-O3-S
NSC1871
Acide sulfamique, pa, 99,5 %
Acide sulfamique, étalon analytique
Acide sulfamique, qualité réactif, 98 %
Tox21_201905
Tox21_303482
NA2967
STL282725
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
AKOS005287325
Acide sulfamique, réactif ACS, 99,3%
ONU 2967
NCGC00090927-01
NCGC00090927-02
NCGC00257489-01
NCGC00259454-01
Acide sulfamique [UN2967] [Corrosif]
Acide sulfamique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide sulfamique, >=99,5% (alcalimétrique)
LS-147664
FT-0688102
Acide sulfamique, base à 99,999 % de métaux traces
Acide sulfamique, SAJ première qualité, >=99,0 %
Acide sulfamique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
Q412304
W-105754
Acide sulfamique, étalon analytique (pour acidimétrie), réactif ACS
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
ONU 2967
Acide sulfaminique
CNS 1871
acide sulfamidique
Acide amidosulfurique
Détartrant à l'acide sulfamique
Acide sulfamidique
Acide sulfamidique
Acide sulfamique.
Acide sulfamique
Alprojet W
Acide Amidosulfurique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
Acide aminosulfurique
CNS 1871
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Acide Sulphamique
Acide sulfamique
5329-14-6
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Alprojet W
ACIDE AMIDOSULFONIQUE
AMIDOSULFONSAEURE
Acide amidosulfurique
Acide amidosulfonique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
ACIDE AMINO-SULFONIQUE
Acide aminosulfurique
CNS 1871
Nettoyage du tartre
Acide sulfamique
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide sulfamidique
Sulfamidesaure
Acide sulfaminique
Acide sulfamique
acide sulfamidique
ONU 2967
Caswell n ° 809
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
Kyselina Amidosulfonova
Kyselina sulfaminova
UNII-9NFU33906Q
Amidoschwefelsaeure
Sulfamidesaure
[S(NH2)O2(OH)]
acide sulfamidique
1266250-83-2
[S(NH2)O2(OH)]
Amidoschwefelsaeure
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Sulfamidesaure
Acide sulfaminique
Acide sulfamique
Acide sulfamidique
Amidosulfate
Amidosulfate
Acide amidosulfurique
Aminosulfonate
Aminosulfonate
Acide aminosulfonique
Imidosulfonate
Imidosulfonate
Acide imidosulfonique
Sulfamidate
Sulphamidate
Sulphamidsaure
Sulfaminate
Sulphaminate
Acide sulfaminique
Sulfamate
Acide sulfamique
Sulphamate
Amidosulfonate
Amidosulfonate
Acide amidosulfonique
Ammate
Sulfamate d'ammonium
Acide sulfamique, sel d'indium (+3)
Acide sulfamique, sel de magnésium (2:1)
Acide sulfamique, sel de monoammonium
Acide sulfamique, sel monopotassique
Acide sulfamique, sel de nickel (+2) (2:1)
Acide sulfamique, sel d'étain (+2)
Acide sulfamique, sel de zinc (2:1)
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
Amidohydroxydioxidosulfure
Acide aminosulfurique
Géant
Acide sulfamique, ac
Acide sulfamique, réactif
Acide sulfuramidique
Acide amidosulfonique
Acide Amidosulfonique
Stéradent Active Plus
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Acide Sulphamique
Alprojet W
Acide Amidosulfurique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
Acide aminosulfurique
CNS 1871
