L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est une poudre cristalline blanche à blanc cassé.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) a la formule chimique C7H13NO4S et un poids moléculaire de 207,25 g/mol.

Numéro CAS : 15214-89-8
Numéro CE : 239-268-0

Synonymes : acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique, acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS), acide acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique, 2- Propénamide, 2-méthyl-2-(sulfooxy)-, 2-propénamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-propenoylaminopropanesulfonique, acide acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique , acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS)A, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonamide, 2-Acrylamido-2 -acide méthylpropylsulfonique, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, 2-propénamide, N-(2-sulfoéthyl)-, 2-propénamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, N-[ 2-(méthylsulfonyl)éthyl]acrylamide, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acrylamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, N-(2-sulfoéthyl)acrylamide, 2-propénamide, 2-méthyl- N-(2-sulfoéthyl)-, Acrylamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, Acrylamide, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, 2-propénamide , acide N-(2-sulfoéthyl)-2-méthyl-, 2-Acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, Acrylamide, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, Acrylamido-2-méthyl-1-propane acide sulfonique, 2-propénamide, 2-méthyl-N-(2-sulfoéthyl)-, N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonamide, acide 2-méthyl-2-propénoylaminopropanesulfonique, acide acrylamido-2-méthylpropanesulfonique , acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, 2-propénamide, N-(2-sulfoéthyl)-, 2-propénamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, 2-propénamide, N-( 2-sulfoéthyl)-2-méthyl-, acide acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique acide, 2-propénamide, 2-méthyl-N-(2-sulfoéthyl)-, N-[2-(méthylsulfonyl)éthyl]acrylamide, 2-propénamide, N-(2-sulfoéthyl)-2-méthyl-, Acrylamido- Acide 2-méthyl-1-propanesulfonique, Acrylamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-propenoylaminopropanesulfonique, Acrylamide, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, N-( 1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonamide, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, N-(2-sulfoéthyl)acrylamide, acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique acide



APPLICATIONS


L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les produits chimiques de traitement de l'eau pour prévenir la formation de tartre et la corrosion dans les systèmes d'eau industriels.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sert de monomère dans la production de polymères superabsorbants pour les produits d'hygiène tels que les couches et les serviettes pour incontinence pour adultes.
Dans l'industrie pétrolière et gazière, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un additif essentiel dans les fluides de forage, améliorant leur stabilité thermique et leur tolérance au sel.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les adjuvants pour le ciment et le béton pour améliorer la rétention d'eau, la maniabilité et la résistance mécanique.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un ingrédient clé des polymères hydrosolubles utilisés comme épaississants, dispersants et stabilisants.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans le traitement des textiles pour améliorer l'absorption des colorants et conférer des propriétés antistatiques aux fibres.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des produits en papier en servant d'aide à la rétention et d'amplificateur de résistance dans la fabrication du papier.

Dans les produits de soins personnels, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) agit comme modificateur de rhéologie et agent revitalisant dans les shampooings, crèmes et lotions.
Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme dispersants dans les formulations de pigments et de colorants pour assurer une distribution uniforme des couleurs.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les peintures et revêtements à base d'eau pour améliorer l'adhérence, la flexibilité et la résistance aux facteurs environnementaux.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un composant crucial dans la formulation d'adhésifs sensibles à la pression, offrant une adhérence et une adhérence améliorées.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les superplastifiants pour le béton afin d'augmenter la fluidité sans ajouter d'eau supplémentaire.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est incorporé dans des formulations d'hydrogel pour des applications médicales et pharmaceutiques, y compris les pansements.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de résines échangeuses d'ions pour les processus de purification et d'adoucissement de l'eau.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore la stabilité thermique et oxydative des polymères utilisés dans les applications à haute température.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation d'émulsifiants et de dispersants pour les produits chimiques agricoles, garantissant des mélanges stables.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des lubrifiants et des graisses en assurant l'inhibition de la corrosion et la stabilité.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de caoutchouc synthétique et d'élastomères, améliorant leur aptitude à la transformation et leurs performances.

Les copolymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans les adhésifs à base d'eau pour les applications d'emballage et de travail du bois.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sert de monomère fonctionnel dans la synthèse de polymères spéciaux dotés de propriétés spécifiques, telles que la conductivité et la biocompatibilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation d'agents antitartre pour les usines de dessalement et les tours de refroidissement.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un ingrédient clé dans la fabrication de floculants pour le traitement des eaux usées, contribuant à l'élimination des matières en suspension.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de revêtements pour appareils électroniques, offrant résistance à l'humidité et durabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation des encres d'imprimerie pour améliorer la viscosité et la stabilité.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des scellants et des calfeutrants utilisés dans la construction, offrant une meilleure adhérence et une meilleure flexibilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les détergents et les produits de nettoyage pour améliorer leur efficacité en agissant comme agent dispersant et anti-redéposition.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la fabrication de lentilles de contact, où il aide à maintenir l'humidité et le confort.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un composant important dans la formulation des fluides de fracturation hydraulique, contribuant à l'extraction du pétrole et du gaz.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les gels et mousses coiffants pour fournir des propriétés de tenue et de conditionnement.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de revêtements pour emballages alimentaires, améliorant les propriétés barrières et la durabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les formulations agricoles comme amendement du sol pour améliorer la rétention d'eau et la disponibilité des nutriments.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est inclus dans la formulation des additifs antigel et liquide de refroidissement pour prévenir la corrosion et le tartre.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés filmogènes et de rétention d'humidité.

Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme épaississants dans les peintures au latex, offrant de meilleures propriétés d'application et de finition.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles pour éliminer les métaux lourds et les contaminants organiques.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est incorporé dans les encres à base d'eau pour améliorer la qualité d'impression et la stabilité sur divers substrats.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de revêtements ignifuges, améliorant ainsi leur efficacité et leur durabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie minière pour améliorer l'efficacité des processus de flottation du minerai.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production d'électrolytes en gel pour les batteries, améliorant la conductivité ionique et la stabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la synthèse de membranes hydrophiles pour les processus de filtration et de séparation.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est inclus dans les formulations pharmaceutiques pour contrôler la libération des médicaments et améliorer la biodisponibilité.
Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans la production d'adhésifs médicaux, fournissant des liaisons solides et flexibles.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de rouille pour la protection des métaux dans diverses applications industrielles.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la fabrication de papiers spéciaux, tels que les papiers photographiques et d'impression, pour améliorer la qualité et les performances.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de lubrifiants pour les procédés de tréfilage et de travail des métaux.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production d'agents imperméabilisants pour textiles, offrant durabilité et protection.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est inclus dans la formulation de matériaux de construction, tels que les coulis et les mastics, pour améliorer l'adhérence et la flexibilité.

Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans la production de revêtements automobiles, offrant durabilité et résistance aux facteurs environnementaux.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de nettoyants industriels, améliorant leur efficacité dans l'élimination des contaminants tenaces.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans le développement de matériaux avancés pour des applications biomédicales, telles que les systèmes d'administration de médicaments et les échafaudages d'ingénierie tissulaire.



DESCRIPTION


L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est une poudre cristalline blanche à blanc cassé.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) a la formule chimique C7H13NO4S et un poids moléculaire de 207,25 g/mol.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est connu pour sa haute solubilité dans l'eau, ce qui le rend adapté aux formulations aqueuses.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est couramment utilisé comme monomère dans la synthèse des polymères.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau pour ses propriétés d'inhibition du tartre.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) présente une excellente stabilité thermique et hydrolytique.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) peut copolymériser avec une large gamme de monomères vinyliques.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est souvent utilisé pour modifier les propriétés des polymères synthétiques et naturels.
Dans l'industrie pétrolière et gazière, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un additif essentiel dans les fluides de forage et la récupération assistée du pétrole.

La présence d'un groupe acide sulfonique dans l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) confère un caractère ionique et un caractère hydrophile élevés.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est efficace pour prévenir la formation de tartres de sulfate de calcium et de carbonate de calcium.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés de rétention d'eau des adjuvants pour béton.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie textile pour améliorer la teinture des tissus.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) confère des propriétés antistatiques aux fibres textiles.

Dans les produits de soins personnels, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) fonctionne comme un épaississant et un agent revitalisant.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les polymères superabsorbants pour les produits d'hygiène comme les couches.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés mécaniques des matériaux polymères.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des adhésifs et des mastics à base d'eau.
Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme dispersants dans diverses applications industrielles.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) contribue à la stabilité thermique des matériaux polymères utilisés dans des environnements à haute température.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est efficace pour stabiliser les suspensions et les émulsions.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie papetière pour améliorer la résistance et la qualité du papier.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) peut former des hydrogels à haute capacité d'absorption d'eau.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de revêtements et de peintures pour une adhérence et une durabilité améliorées.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances et la stabilité des formulations chimiques dans diverses applications.



PROPRIÉTÉS


Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Formule moléculaire : C7H13NO4S
Poids moléculaire : 207,25 g/mol
Point de fusion : Environ 190-195°C (avec décomposition)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1,35 g/cm³
Solubilité dans l'eau : Très soluble
Solubilité dans d'autres solvants : Peu soluble dans l'éthanol ; insoluble dans la plupart des solvants organiques
pH (en solution) : généralement acide
Odeur : Inodore
Hygroscopique : Oui



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Étapes immédiates :
Amenez immédiatement la personne concernée à l'air frais.
Assurez-vous qu’ils sont dans une position confortable pour respirer.

Assistance respiratoire :
Si la personne a des difficultés à respirer, fournissez-lui de l'oxygène si disponible et si elle est formée pour le faire.

Surveillance des symptômes :
Gardez un œil sur les symptômes tels que la toux, l’essoufflement ou une respiration sifflante.
Si ces symptômes persistent ou s'aggravent, consultez immédiatement un médecin.

Action d'urgence :
Si la personne ne respire pas, commencez la RCR (réanimation cardio-pulmonaire) et appelez les services médicaux d'urgence.


Contact avec la peau:

Étapes immédiates :
Retirez immédiatement tous les vêtements et accessoires contaminés pour éviter toute exposition ultérieure.

La lessive:
Rincer soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon si disponible pour garantir l’élimination complète du produit chimique.

Surveillance des symptômes :
Recherchez des signes d'irritation cutanée, tels que des rougeurs, des démangeaisons ou une éruption cutanée.
Si une irritation persiste ou se développe, consulter un médecin.

Manipulation des vêtements :
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser pour éviter tout contact ultérieur.


Lentilles de contact:

Étapes immédiates :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau tiède pendant au moins 15 minutes.
Gardez les paupières ouvertes et déplacez le globe oculaire dans toutes les directions pour assurer un rinçage complet.

Action d'urgence :
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.

Surveillance des symptômes :
Surveillez les signes d'irritation tels que rougeur, douleur, gonflement ou vision floue.
Si l’un de ces symptômes persiste, consultez immédiatement un médecin.

Suivi :
Même en l’absence de symptômes, il est conseillé de consulter un médecin pour s’assurer qu’aucun dommage n’est survenu aux yeux.


Ingestion:

Étapes immédiates :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rince-bouche :
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.

Attention médicale:
Consultez immédiatement un médecin, même si aucun symptôme n'est présent.

Surveillance des symptômes :
Recherchez des signes d'inconfort gastro-intestinal, tels que des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales ou de la diarrhée.
Fournir à l’équipe médicale des informations sur le produit chimique ingéré.


MANIPULATION ET STOCKAGE

Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité, une blouse de laboratoire et, si nécessaire, une protection respiratoire.
Assurez-vous que l’EPI est fabriqué à partir de matériaux résistants aux produits chimiques et inspectez régulièrement l’usure.

Précautions générales de manipulation :
Manipuler dans un endroit bien ventilé ou sous une hotte aspirante pour minimiser l'exposition par inhalation.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. Se laver soigneusement les mains et le visage après manipulation.
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est manipulé ou stocké.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de petit déversement, utiliser un matériau absorbant approprié et l'éliminer conformément aux réglementations locales.
En cas de déversements plus importants, évacuez la zone et suivez les procédures d'urgence. Utiliser un confinement approprié pour prévenir la contamination de l'environnement.

Pratiques de travail sécuritaires :
Utiliser des hottes chimiques ou une ventilation locale appropriée pour éviter toute exposition aux vapeurs et à la poussière.
Assurez-vous que tous les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom du produit chimique et les avertissements de danger.

Équipements et outils :
Utilisez des outils et des équipements fabriqués à partir de matériaux compatibles avec l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) pour éviter les réactions chimiques.
Inspecter et entretenir régulièrement les équipements pour assurer leur bon fonctionnement et leur sécurité.

Formation et Documentation :
Assurez-vous que tout le personnel manipulant l’acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est formé aux techniques de manipulation appropriées, aux procédures d’urgence et à l’utilisation de l’EPI.
Tenir à jour les fiches de données de sécurité (FDS) et les rendre accessibles à tout le personnel.


Stockage:

Exigences en matière de zone de stockage :
Conservez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et des matériaux incompatibles.
Désignez une zone de stockage spécifique pour l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS), clairement étiquetée et réservée au personnel autorisé uniquement.

Spécifications du conteneur :
Utilisez des récipients faits de matériaux compatibles tels que le polyéthylène ou le verre. Assurez-vous qu’ils sont bien fermés pour empêcher la pénétration de l’humidité.
Inspectez régulièrement les conteneurs de stockage pour détecter tout signe de dommage ou de fuite.

Contrôle de la température:
Conservez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) à des températures comprises entre 10 et 25 °C (50 et 77 °F) pour éviter toute dégradation.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes qui peuvent entraîner une décomposition ou une altération des propriétés chimiques.

Humidité et contrôle de l'humidité :
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est hygroscopique et doit être conservé dans un environnement à faible humidité.
Utilisez des déshydratants dans les zones de stockage pour contrôler les niveaux d’humidité.

Ségrégation:
Conservez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) à l'écart des substances incompatibles telles que les agents oxydants forts, les acides et les bases pour éviter les réactions chimiques.
Assurer la séparation physique des aliments, des boissons et des aliments pour animaux pour éviter toute contamination.

Protection contre le feu:
Bien que l’acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) ne soit pas hautement inflammable, il est important de le stocker à l’écart des sources d’inflammation.
Équipez les zones de stockage de systèmes d’extinction d’incendie appropriés et gardez les numéros de téléphone d’urgence facilement accessibles.

Étiquetage et documentation :
Étiquetez clairement tous les conteneurs de stockage avec le nom chimique, le numéro CAS et les avertissements de danger.
Tenez un journal d’inventaire des produits chimiques stockés et mettez-le régulièrement à jour pour suivre les conditions d’utilisation et de stockage.

Procédures d'urgence:
Établissez et affichez clairement des procédures d’urgence en cas de déversements, de fuites et d’autres rejets accidentels.
Assurez-vous que les douches d’urgence et les douches oculaires sont facilement accessibles dans les zones de stockage et de manutention.

Inspection et entretien :
Effectuer des inspections régulières des zones de stockage pour garantir le respect des règles de sécurité et identifier les dangers potentiels.
Tenir des registres des inspections, de la maintenance et de tout incident pour une amélioration continue de la sécurité.

Considérations relatives à l'élimination :
Éliminez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales. Consultez la FDS pour les recommandations spécifiques d'élimination.
Ne jetez pas l’acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) avec les poubelles ordinaires ou dans les égouts. Faites appel à des entreprises certifiées d’élimination des déchets pour les produits chimiques dangereux.

La formule moléculaire de l'acide acrylique glacial (GAA) est C3H4O2.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.
L'acide acrylique glacial (GAA) joue un rôle de métabolite.


Numéro CAS : 79-10-7
Numéro CE : 201-177-9
Formule chimique : C3H4O2



SYNONYMES :
GAA, ACIDE ACRYLIQUE, acide 2-propénoïque, 79-10-7, acide propénoïque, acide prop-2-énoïque, acide vinylformique, acide acroléique, acide propène, acide éthylènecarboxylique, acide acrylique, acide acroléique, acide propénoïque, acide vinylformique, Acide 2-propénoïque, acide acrylique raffiné, acide acrylique de haute pureté, GAA, acide acrylique glacial, acide 2-propénoïque, acide vinyl formique, acide éthylènecarboxylique, acide méthacrylique, acide 2-propénoïque, acide 2-méthyl-, a-méthylacrylique



L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'acide acrylique glacial (GAA) subira les réactions typiques d'un acide carboxylique, ainsi que des réactions de double liaison similaires à celles des esters acrylates.


L'acide acrylique glacial (GAA) se prête à la préparation de polymères ainsi qu'à son utilisation comme intermédiaire chimique.
Les esters acryliques, mono- et multifonctionnels, sont généralement préparés à partir d'acide acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, soluble dans la plupart des solvants organiques et présente une volatilité relativement faible.
L'acide acrylique glacial (GAA) se présente sous la forme d'un liquide incolore avec une odeur âcre distinctive.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide incolore avec une odeur âcre distinctive.


Le point d’éclair de l’acide acrylique glacial (GAA) est de 130°F.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide monocarboxylique alpha, bêta-insaturé qui est un éthène substitué par un groupe carboxy.
L'acide acrylique glacial (GAA) joue un rôle de métabolite.


L'Acide Acrylique Glacial (GAA) est un liquide clair et incolore à l'odeur âcre miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide monocarboxylique insaturé qui subira les réactions typiques d'un acide carboxylique ainsi que celles d'un composé vinylique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est l'acide carboxylique le plus simple et un précurseur de nombreux autres acrylates, polymères acryliques et copolymères.
L’acide acrylique glacial (GAA) est l’élément de base de toute la chimie acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide monocarboxylique insaturé.


L'acide acrylique glacial (GAA) est efficace comme composé vinylique et comme acide carboxylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est facilement soumis à des réactions de (co)polymérisation radiale et d'addition.
Les copolymères d'acide acrylique glacial (GAA) peuvent être préparés avec des esters (méth)acryliques, de l'acrylonitrile, de l'acétate de vinyle, du chlorure de vinyle, du styrène et d'autres monomères par toutes les technologies de polymérisation radicalaire connues.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un monomère d'acide monocarboxylique insaturé qui est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
La formule moléculaire de l'acide acrylique glacial (GAA) est C3H4O2.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide acrylique de haute pureté utilisé pour une synthèse organique et un polyélectrolyte.
L'acide acrylique glacial (GAA) contient 220 ppm d'inhibiteur de MEHQ.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide carboxylique insaturé disponible sous forme de liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'Acide Acrylique Glacial (GAA) subit les réactions typiques d'un acide carboxylique, ainsi que des réactions de double liaison similaires à celles des esters acrylates.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour la préparation des polymères et comme intermédiaire chimique.
Les esters acryliques sont généralement préparés à partir d'acide acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'acide acrylique glacial (GAA) subira les réactions typiques d'un acide carboxylique, ainsi que des réactions de double liaison similaires à celles des esters acrylates.


L'acide acrylique glacial (GAA) se prête à la préparation de polymères ainsi qu'à son utilisation comme intermédiaire chimique.
Les esters acryliques, mono- et multifonctionnels, sont généralement préparés à partir d'acide acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un co-monomère d'acide carboxylique insaturé utilisé dans une large gamme de copolymères.


L'acide acrylique glacial (GAA) copolymérise facilement avec les esters acryliques et méthacryliques, l'éthylène, l'acétate de vinyle, le styrène, le butadiène, l'acrylonitrile, les esters d'acide maléique, le chlorure de vinyle et le chlorure de vinylidène.
Les copolymères qui contiennent de l'acide acrylique glacial (GAA) peuvent être solubilisés ou présenter une dispersion améliorée dans l'eau ; le fragment acide carboxylique peut être utilisé pour des réactions de couplage ou de réticulation.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur piquante et âcre.
L'acide acrylique glacial (GAA) est composé d'un groupe fonctionnel vinyle polymérisable à une extrémité et d'un groupe acide réactif à l'autre extrémité.
L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, soluble dans la plupart des solvants organiques et présente une volatilité relativement faible.


La vapeur de l'acide acrylique glacial (GAA) est plus lourde que l'air.
L'acide acrylique glacial (GAA) se copolymérise facilement avec une grande variété de monomères.
Le groupe acide ajouté confère des propriétés telles que la durabilité, la résistance, l'adhérence et une Tg élevée.


Applications L'acide acrylique glacial (GAA) peut être homopolymérisé en acide polyacrylique qui est utilisé dans les super absorbants.
polymères (SAP), résines échangeuses d'ions et détergents.
L'acide acrylique glacial (GAA) peut être copolymérisé avec une variété d'autres monomères tels que le MMA, l'EHA, le VAM, le styrène et le chlorure de vinyle.
Ces produits présentent une bonne résistance aux intempéries, une bonne flexibilité, une bonne dureté et une bonne résistance à l'abrasion.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour des finitions, des revêtements, des adhésifs, des encres, des lubrifiants, des saturants et des plastiques à base de copolymères.
L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans la production d'une grande variété d'esters spéciaux, dans les fluides de forage et les produits chimiques de traitement des minéraux, les détergents, les produits chimiques de traitement de l'eau et les matériaux superabsorbants.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé comme polymère, intermédiaire chimique
Utilisation recommandée de l'acide acrylique glacial (GAA) : peintures et revêtements, adhésifs, détergents, traitement de l'eau, polymères super absorbants (SAP), récupération améliorée de l'huile et cirages pour sols.


L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans la fabrication de peintures, de revêtements, d'adhésifs et de liants, de détergents, de couches et de cirages pour sols, ainsi que dans diverses applications médicales.
L'acide acrylique glacial (GAA) est largement utilisé dans les polymères super absorbants, la polymérisation par addition de macromoléculaires et de monomères pour les polyélectrolytes, la synthèse organique, les réactifs de traitement de l'eau et les produits chimiques pour la fabrication du papier comme monomère fonctionnel.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un produit chimique qui est généralement polymérisé pour donner des émulsions et des résines à structure mécanique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé comme matière première pour les acrylates spéciaux.
Recommandé pour l'application de l'acide acrylique glacial (GAA) dans la production de matériaux d'imprégnation et d'adhésifs.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de polymères et d'esters d'acrylate et comme matière première pour les synthèses chimiques.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans les revêtements, les adhésifs, les résines solides et les composés de moulage.
L'acide acrylique glacial (GAA) possède des propriétés utiles telles que la flexibilité, une bonne résistance aux intempéries, une adhérence, une dureté et une résistance à l'abrasion et aux huiles et, en tant que tel, il est utilisé comme additif dans une large gamme de produits.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé comme additif dans une variété de finitions, revêtements, adhésifs, encres, lubrifiants, saturants et plastiques à base de copolymères.
L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans une gamme d'esters pour des applications spécialisées telles que dans les produits chimiques de traitement de l'eau, les fluides de forage, les produits chimiques de traitement des minéraux, les adjuvants de détergents et les superabsorbants.


En tant que polymère superabsorbant (SAP), l'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de couches et autres produits hygiéniques.
L'acide acrylique glacial (GAA) peut également être copolymérisé avec des acrylamides, qui agissent comme floculant dans la purification de l'eau.
L'acide acrylique glacial (GAA) est une version sans eau de l'acide acrylique.


L'acide acrylique glacial (GAA) et ses acrylates sont utilisés comme composants de polymères utilisés dans les adhésifs, les revêtements, les encres, les plastiques, les élastomères, le traitement de l'eau, les soins personnels et diverses autres industries.
Applications clés de l'acide acrylique glacial (GAA) : peintures ; Revêtements ; Adhésifs; Construction; Détergents; Soins personnels; Traitements du cuir ; Produits chimiques textiles; Fabrication de résine acrylique ; Traitement de l'eau.


L'acide acrylique glacial (GAA) est couramment utilisé dans un certain nombre de produits finis tels que les finitions pour textiles, cuirs et papiers, les cirages pour sols, les plastiques, les inhibiteurs de tartre, les produits de coiffure et de finition, les peintures, les laques, les adhésifs, la peinture pour véhicules, les dispersants, les saturants. et des épaississants.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour produire divers esters à partir de réactions d'estérification avec de l'alcool.


L'acide polyacrylique et les copolymères d'acide acrylique glacial (GAA) sont utilisés dans les industries des pâtes et papiers, des peintures et vernis, des industries textiles, dans la production de détergents, de céramiques, de parfums et de cosmétiques, dans le traitement de l'eau, en médecine et dans la production pétrolière comme liants, agents filmogènes, épaississants, inhibiteurs de tartre, adhésifs, modificateurs de boue de forage, médicaments modificateurs, etc.


Le champ d’application de l’acide acrylique glacial (GAA) est en constante expansion.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour synthétiser ses esters et ses sels.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de superabsorbants.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de : dispersions acryliques et aqueuses, revêtements industriels et architecturaux, peintures et vernis, textiles, pâtes et papiers, revêtements de papier et de cuir, revêtements de bois et de métal, agents filmogènes, épaississants, Inhibiteurs de tartre, adhésifs, modificateurs de boue de forage, encres, calfeutrants et produits d'étanchéité, et de nombreuses autres industries…


L'acide acrylique glacial (GAA) possède des propriétés utiles telles que la flexibilité, une bonne résistance aux intempéries, une adhérence, une dureté et une résistance à l'abrasion et aux huiles et, en tant que tel, il est utilisé comme additif dans une large gamme de produits.
L'acide acrylique glacial (GAA) copolymérise facilement avec les esters acryliques et méthacryliques, l'éthylène, l'acétate de vinyle, le styrène, le butadiène, l'acrylonitrile, les esters maléiques, le chlorure de vinyle et le chlorure de vinylidène.


L'Acide Acrylique Glacial (GAA) a 2 applications principales, pour l'application polymère et pour la fabrication d'esters acryliques.
L'acide acrylique glacial (GAA) est couramment utilisé comme additif dans une variété de finitions à base de copolymères, de revêtements, d'adhésifs, d'encres, de lubrifiants, de textiles, de cuir, de finitions en papier, de cirages pour sols, de plastiques, d'inhibiteurs de tartre, de produits de coiffure et de finition, peintures, laques, plastiques, adhésifs, dispersants et épaississants.


L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans une gamme d'esters pour des applications spécialisées telles que dans les produits chimiques de traitement de l'eau lorsqu'il est copolymérisé avec des acrylamides, dans les fluides de forage, dans les produits chimiques de traitement des minéraux, dans les détergents et dans les polymères super absorbants (SAP) pour le production de couches et de produits hygiéniques.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour les polymères super absorbants, le traitement de l'eau, la récupération améliorée du pétrole, les peintures et revêtements, les adhésifs et les détergents.
Les copolymères d'acide acrylique glacial (GAA) peuvent être utilisés sous la forme de leurs acides libres, sels d'ammonium ou sels alcalins dans des applications telles que des épaississants, des agents dispersants, des floculants, des colloïdes protecteurs et des dispersions de polymères, des agents mouillants, des revêtements, des adhésifs, des encres et des textiles. se termine.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans les industries d'un polymère super absorbant et d'une polymérisation par addition de macromolécule.
L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans une grande variété de copolymères spécialisés dans les fluides de forage et les produits chimiques de traitement des minéraux, les polymères de traitement de l'eau et les matériaux superabsorbants.



BIENFAITS DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
* Résistance à l'humidité et à l'abrasion
* Résistance aux chocs, flexibilité, durabilité et ténacité
*Adhésion à sec



INDUSTRIES SUGGÉRÉES POUR L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
*Adhésifs et mastics,
*Plastiques et emballages,
*Revêtements et peintures,
*Construction et matériaux de construction



PROPRIÉTÉS IMPORTANTES DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
Les chaînes polymères résultantes portent des groupes fonctionnels qui confèrent les propriétés importantes suivantes aux produits polymères :
• Résistance aux chocs, flexibilité, durabilité, ténacité
• Résistance aux intempéries, résistance à l'humidité
• Sites de réticulation, le groupe acide réagit facilement avec les alcools, les acrylates et les styrènes.
• La dureté, l'adhérence humide et sèche et la résistance à l'abrasion sont également des propriétés des copolymères GAA.
• L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans la fabrication de peintures, de revêtements, d'adhésifs et de liants, de détergents, de couches et de cirages pour sols, ainsi que dans diverses applications médicales.



SOLUTIONS DE SYNTHÈSE D'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) et ses esters subissent les réactions de la double liaison qui se combinent facilement avec eux-mêmes ou avec d'autres monomères (par exemple, amides, méthacrylates, acrylonitrile, vinyle, styrène et butadiène) pour former des homopolymères ou des copolymères utilisés dans le production de revêtements, adhésifs, élastomères, polymères super absorbants, floculants, ainsi que fibres et plastiques.
Les polymères d'acrylate présentent une large gamme de propriétés dépendant du type de monomères et des conditions de réaction.



BIENFAITS DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
*Résistance aux chocs, flexibilité, durabilité, ténacité
*Résistance aux intempéries, résistance à l'humidité
*Sites de réticulation, le groupe acide réagit facilement avec les alcools, les acrylates et les styrènes
*La dureté, l'adhérence humide et sèche et la résistance à l'abrasion sont également des propriétés des copolymères GAA.



PRODUCTION D'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) est synthétisé par l'oxydation du propène via l'acroléine.



APERÇU DU MARCHÉ DE L’ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
La taille du marché de l’acide acrylique glaciaire (GAA) devrait développer les revenus et la croissance exponentielle du marché à un TCAC remarquable au cours de la période de prévision 2023-2030.

La croissance du marché peut être attribuée à la demande croissante d’acide acrylique glacial (GAA) appartenant aux peintures et revêtements, à l’industrie textile, aux agents de traitement de l’eau, aux pâtes et papiers, au pétrole et à d’autres applications à l’échelle mondiale.
Le rapport fournit des informations sur les opportunités lucratives sur le marché de l’acide acrylique glacial (GAA) au niveau national.

Le rapport comprend également un coût précis, des segments, des tendances, une région et un développement commercial des principaux acteurs clés du monde pour la période projetée.
Le rapport sur le marché de l’acide acrylique glacial (GAA) représente des informations recueillies sur un marché au sein d’une industrie ou de diverses industries.

Le rapport sur le marché de l’acide acrylique glacial (GAA) comprend une analyse en termes de données quantitatives et qualitatives avec une période de prévision du rapport s’étendant de 2023 à 2030.



CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
*Hydrophilie
*Solubilité dans l'eau
*Adhésion
*Toutes propriétés rhéologiques requises



STOCKAGE ET MANUTENTION DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) polymérise facilement et est donc fourni sous forme stabilisée.
L'acide acrylique glacial (GAA) doit être stocké sous air plutôt que sous gaz inertes pour éviter une polymérisation spontanée.
La température de stockage de l'acide acrylique glacial (GAA) doit être comprise entre 15°C et 25°C.
À condition que ces conditions de stockage soient correctement maintenues, le produit peut rester stable pendant une période d’un an.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
Poids de la formule : 72,06 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Odeur : Piquante, âcre
Densité spécifique à 20°C : 1,051
Indice de réfraction à 25°C : 1,415
Viscosité, cps à 20°C : 1,3
Point d'ébullition à 760 mmHg : 141°C
Point de congélation : 14°C
Solubilité dans l'eau : Miscible
Tg de l'homopolymère : 87°C

Poids moléculaire : 72,06 g/mol
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,05 g/cm³
Indice de réfraction : 1,4224
Couleur : 20 maximum.
Analyse : 99,5 % minimum
Teneur en eau : 0,2% Max.
Inhibiteur (MEHQ) : 200 +/- 20 ppm
Odeur : Odeur âcre
Point d'ébullition : 141°C
Point de fusion : 13°C
Point d'éclair : 46°C



PREMIERS SECOURS ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires.
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

L'acide adipique également connu sous le nom d'acide hexane-1,6-dioïque est un acide dibasique de formule moléculaire C3H8O4, CAS 124-04-9.
L'acide adipique est légèrement soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool et l'acétone.
L'acide adipique est l'acide dicarboxylique le plus important avec environ 2,5 milliards de kilogrammes produits chaque année et principalement utilisé comme précurseur de la production de nylon.

Numéro CAS : 124-04-9
Numéro CE : 204-673-3
Formule moléculaire : C6H10O4
Masse molaire : 146,14 g/mol

L'acide adipique, également connu sous le nom d'acide hexanedioïque, est un acide dicarboxylique.
L'acide adipique est un intermédiaire du nylon et un précurseur dans la synthèse de polyester polyols pour les systèmes polyuréthanes et les polyuréthanes thermoplastiques.
L'acide adipique est une poudre cristalline incolore.

L'acide adipique est un acide dicarboxylique organique. Disponible en différentes quantités, l'acide adipique est utilisé comme monomère dans la production de nylon.
D'autres applications incluent l'utilisation comme monomère pour la production de polyuréthane, un composant de médicaments à libération contrôlée et un additif alimentaire.

L'acide adipique, poudre blanche solide, est un composé organique très important pour l'industrie chimique actuelle.
L'acide adipique (AA), dont le numéro CAS est 124-04-9, est un acide dicarboxylique de formule : (CH2)4(COOH)2 ; pour le point de vue chimique, l'acide 1,6 hexanedioïque.

La principale application de l'acide adipique est la production de nylon par une réaction de polycondensation.
Les nylons sont produits par la réaction de monomères bifonctionnels contenant des parties égales d'amine et d'acide carboxylique.
Outre la production de nylon 6,6 ainsi que de qualités de nylon de spécialité, l'acide adipique, CAS 124-04-9, trouve de nombreuses autres applications, comme les polyols de polyester pour les polyuréthanes (PU), la fabrication de résines pour les produits en papier, les résines de polyester insaturé, la production d'adipates, de plastifiants pour le PVC et une petite part du marché est constituée d'ingrédients pour l'alimentation et les médicaments.

90% de l'acide adipique est consommé dans l'industrie pour la production de nylon par poly-condensation avec l'hexaméthylène diamine.
L'acide adipique est principalement utilisé pour la production de polymère de nylon 6,6 pour les fibres et les plastiques.

Le nylon a une structure semblable à une protéine.
L'acide adipique peut ensuite être transformé en fibres pour des applications dans les tapis (feutres), les câbles de pneus automobiles et les vêtements.

L'acide adipique peut être utilisé dans la production de composants plastifiants et lubrifiants à base d'acide adipique.
L'acide adipique peut être utilisé dans la production de polyols de polyester pour les systèmes de polyuréthane.

L'acide adipique de qualité technique peut être utilisé pour produire des plastifiants, pour ajouter de la flexibilité et pour donner de la flexibilité aux polyesters insaturés.
L'acide adipique peut être utilisé dans la production de mousses rigides et flexibles, dans la production de revêtements de fil, d'élastomères et d'adhésifs, pour augmenter la flexibilité des résines alkydes, dans la production de résines résistantes humides et dans la production de lubrifiants synthétiques et d'huiles pour l'industrie chimique du papier.

L'acide adipique, poids moléculaire 146,14, HOOCCH2CH2CH,CH2COOH, est un solide cristallin blanc avec un point de fusion d'environ 152°C.
Peu de cet acide dicarboxylique se produit naturellement, mais l'acide adipique est produit à très grande échelle à plusieurs endroits dans le monde.

La majorité de ce matériau est utilisée dans la fabrication du polyamide Nylon-6,6, qui est préparé par réaction avec la 1,6-hexanediamine.
L'acide adipique est un solide cristallin incolore, inodore et au goût aigre qui subit des réactions telles que l'estérification, l'amidation, la réduction, l'halogénation, la formation de sel et la déshydratation.

L'acide adipique subit également plusieurs réactions de polymérisation importantes sur le plan industriel.
L'acide adipique a toujours été fabriqué principalement à partir de cyclohexane.
Cependant, de nombreuses recherches continuent d'être dirigées vers des matières premières alternatives, en particulier le butadiène et le cyclohexène, comme dicté par les changements de prix des hydrocarbures.

Les réglementations sur la qualité de l'air peuvent exercer une pression supplémentaire sur les itinéraires alternatifs, car les fabricants cherchent à éviter les coûts de réduction des NOx.
Lorsqu'il est dispersé sous forme de poussière, l'acide adipique est soumis aux risques normaux d'explosion de poussière.

La matière est irritante, notamment au contact des muqueuses.
Des lunettes de protection ou des écrans faciaux doivent être portés lors de la manipulation du matériau.

Le matériau doit être stocké dans des récipients résistants à la corrosion, à l'écart des matériaux alcalins ou fortement oxydants.
L'acide adipique est un produit chimique organique à très grand volume et est l'un des 50 principaux produits chimiques produits aux États-Unis en termes de volume, bien que la demande soit très cyclique.

L'acide adipique pour le nylon représente environ 60% de la production américaine de cyclohexane.
L'acide adipique est relativement non toxique.

L'acide adipique est un acide dicarboxylique industriel important avec environ 2,5 milliards de kilogrammes produits par an.
L'acide adipique est utilisé principalement dans la production de nylon.
L'acide adipique est relativement rare dans la nature.

L'acide adipique a un goût acidulé et est également utilisé comme additif et gélifiant dans la gelée ou les gélatines.
L'acide adipique est également utilisé dans certains antiacides à base de carbonate de calcium pour les rendre acidulés.

L'acide adipique a également été incorporé dans des comprimés matriciels de formulation à libération contrôlée pour obtenir une libération indépendante du pH pour les médicaments faiblement basiques et faiblement acides.
L'acide adipique dans l'urine et dans le sang est généralement d'origine exogène et est un bon biomarqueur de la consommation de jello.

En fait, une condition connue sous le nom d'acidurie adipique est en fait un artefact de la consommation de jello.
Cependant, certains troubles (tels que le diabète et l'acidurie glutarique de type I.) peuvent entraîner des taux élevés d'acide adipique et d'autres acides dicarboxyliques (tels que l'acide subérique) dans l'urine.

De plus, l'acide adipique est également associé à un déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-CoA lyase, un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase, un déficit en malonyl-Coa décarboxylase et un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme. .
L'acide adipique est également un métabolite microbien présent dans Escherichia.

L'acide adipique ou acide hexanedioïque est le composé organique de formule (CH2)4(COOH)2.
D'un point de vue industriel, l'acide adipique est l'acide dicarboxylique le plus important : environ 2,5 milliards de kilogrammes de cette poudre cristalline blanche sont produits chaque année, principalement comme précurseur pour la production de nylon.

L'acide adipique est par ailleurs rarement présent dans la nature, mais l'acide adipique est connu sous le nom d'additif alimentaire E355 fabriqué avec le numéro E.
Les sels et les esters de l'acide adipique sont appelés adipates.

L'acide adipique est un solide cristallin blanc.
L'acide adipique est insoluble dans l'eau.

Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l'acide adipique dans l'environnement.
L'acide adipique est utilisé pour fabriquer des plastiques et des mousses et pour d'autres usages.

L'acide adipique est un acide dicarboxylique aliphatique à chaîne droite, couramment utilisé dans la fabrication de nylon-6,6 et de plastifiants.
Traditionnellement, l'acide adipique était fabriqué à partir de produits pétrochimiques, mais ces derniers jours, l'acide adipique peut être synthétisé à partir de substrats renouvelables au moyen de méthodes biologiques.

L'acide adipique, ou plus formellement l'acide hexanedioïque, est un solide cristallin blanc qui fond à 152 ºC.
L'acide adipique est l'un des monomères les plus importants de l'industrie des polymères.

L'acide adipique se trouve dans le jus de betterave, mais l'article du commerce - ≈2,5 millions de tonnes d'acide adipique par an - est fabriqué.
En 1906, les chimistes français L. Bouveault et R. Locquin ont rapporté que l'acide adipique peut être produit en oxydant le cyclohexanol.
Aujourd'hui, le procédé de fabrication le plus courant est l'oxydation à l'acide nitrique (HNO3) d'un mélange cyclohexanol-cyclohexanone appelé huile KA (pour cétone-alcool).

Presque tout l'acide adipique est utilisé comme comonomère avec l'hexaméthylènediamine pour produire le nylon 6-6.
L'acide adipique est également utilisé pour fabriquer d'autres polymères tels que les polyuréthanes.

L'utilisation de HNO3 pour produire de l'acide adipique a ses inconvénients : de grandes quantités d'oxyde nitreux (N2O), un gaz à effet de serre, sont coproduites et rejetées dans l'atmosphère.
Fin 2014, KC Hwang et A. Sagadevan de l'Université nationale Tsing Hua (ville de Hsinchu, Taïwan) ont signalé un processus qui utilise l'ozone et la lumière ultraviolette (UV) pour oxyder l'huile KA en acide adipique.

Cette méthode élimine la production de N2O.
Mais avant que le procédé puisse être utilisé commercialement, les problèmes associés à la formation de peroxydes organiques à partir de l'ozone et la difficulté d'utiliser la lumière UV à grande échelle doivent être surmontés.

Applications de l'acide adipique :
L'acide adipique est utilisé pour fabriquer du nylon, des mousses de polyuréthane, des lubrifiants et des plastifiants.
L'acide adipique est utilisé dans les adhésifs, la levure chimique et les arômes alimentaires.

Les principaux marchés de l'acide adipique comprennent l'utilisation comme matières premières pour les résines et les fibres de nylon 6,6, les polyols de polyester et les plastifiants.
Les applications documentées de l'acide adipique sont comme additif lubrifiant dans les revêtements, les mousses et les semelles de chaussures, comme agent de tannage dans l'industrie du cuir, comme régulateur de pH dans des processus tels que la fabrication d'agents de nettoyage, comme agent de granulation dans les pilules désinfectantes à boire. l'eau, comme additif dans la sulfatation des fumées, dans les pastilles lave-vaisselle.

L'acide adipique est utilisé comme additif dans les revêtements et les produits chimiques.
L'acide adipique est utilisé comme acidulant dans les mélanges alimentaires en poudre sèche, en particulier dans les produits aux saveurs délicates et où l'ajout d'un piquant à la saveur n'est pas souhaitable.

L'ajout d'acide adipique aux aliments donne un goût onctueux et acidulé.
Dans les produits aromatisés au raisin, l'acide adipique ajoute une saveur supplémentaire persistante et donne un excellent ensemble aux poudres alimentaires contenant de la gélatine.

Pour des concentrations d'acide adipique comprises entre 0,5 et 2,4 g/100 ml, le pH varie de moins d'une demi-unité.
Le pH est suffisamment bas pour empêcher le brunissement de la plupart des fruits et autres denrées alimentaires.

L'acide adipique peut être utilisé comme matière première dans la préparation de :
Polyesters aliphatiques par réaction avec éthylèneglycol/1,3 propylèneglycol/1,4-butanediol en utilisant un acide inorganique comme catalyseur.
Cyclopentanone utilisant une base faible telle que Na2CO3.
Adipate de polybutylène linéaire (PBA) ayant des acides carboxyliques aux extrémités par réaction avec du 1,4-butanediol.

Utilisations de l'acide adipique :
Plus de 92% de la production d'acide adipique est dédiée à la production de nylon 6,6 par réaction avec HMD Hexaméthylène diamine.
L'acide adipique est utilisé dans le nylon est utilisé dans les fibres, les vêtements, les plastiques, les filaments, les emballages alimentaires.

L'acide adipique est également utilisé dans les résines de polyuréthane, la mousse, les semelles de chaussures et comme additif alimentaire.
Les esters d'acide adipique sont utilisés comme plastifiants pour les résines de PVC (chlorure de polyvinyle) et comme composant lubrifiant.

L'acide adipique est l'un des plus grands distributeurs de produits chimiques en Europe.
L'acide adipique gère les formalités de stockage, de transport, d'exportation et d'importation de l'acide adipique dans le monde.

Environ 60% des 2,5 milliards de kg d'acide adipique produits annuellement sont utilisés comme monomère pour la production de nylon par une réaction de polycondensation avec l'hexaméthylène diamine formant le nylon 66.
D'autres applications majeures concernent également les polymères ; L'acide adipique est un monomère pour la production de polyuréthane et les esters d'acide adipique sont des plastifiants, en particulier dans le PVC.

En médecine:
L'acide adipique a été incorporé dans des comprimés matriciels de formulation à libération contrôlée pour obtenir une libération indépendante du pH pour les médicaments faiblement basiques et faiblement acides.
L'acide adipique a également été incorporé dans le revêtement polymère de systèmes monolithiques hydrophiles pour moduler le pH intragel, entraînant une libération d'ordre zéro d'un médicament hydrophile.

Il a été rapporté que la désintégration au pH intestinal de la gomme laque polymère entérique s'améliorait lorsque l'acide adipique était utilisé comme agent porogène sans affecter la libération dans le milieu acide.
D'autres formulations à libération contrôlée ont inclus de l'acide adipique dans le but d'obtenir un profil de libération tardive.

Dans les aliments :
Des quantités faibles mais significatives d'acide adipique sont utilisées comme ingrédient alimentaire en tant qu'agent aromatisant et gélifiant.
L'acide adipique est utilisé dans certains antiacides à base de carbonate de calcium pour les rendre acidulés.

En tant qu'acidulant dans les poudres à lever, l'acide adipique évite les propriétés hygroscopiques indésirables de l'acide tartrique.
L'acide adipique, rare dans la nature, est naturellement présent dans les betteraves, mais ce n'est pas une source économique pour le commerce par rapport à la synthèse industrielle.

Autres utilisations de l'acide adipique :
Boissons alcoolisées,
Produits de boulangerie,
Assaisonnement,
Délices,
graisses,
Huiles,
Gélatines,
Pudding,
Sauces,
Imitation laitière,
Café instantané,
Thé,
Produits carnés,
Boissons non alcoolisées,
La volaille,
En-cas,
Adhésifs et scellants,
résines alkydes,
Poutre,
Porteur de parfums,
Charbon,
Protection des cultures,
Protection de l'environnement,
Désulfuration des gaz,
Durcisseurs et réticulants pour polymères,
Fabrication de revêtement,
Fabrication de matières colorantes,
Fabrication de fibres,
Fabrication d'herbicides,
Fabrication d'agents pharmaceutiques,
Fabrication de produits photochimiques,
Fabrication de matières plastiques,
Fabrication de tensioactifs,
Fabrication de teintures textiles,
Fabrication de colorants textiles,
Fabrication de papier,
Plastifiants pour polymères,
Polyester,
Résines polyesters,
Auxiliaires polymères,
Trempage,
Lubrifiants synthétiques,
Colorants textiles.

Production d'acide adipique :
L'acide adipique est un composé cristallin blanc principalement obtenu par oxydation du cyclohexanol et de la cyclohexanone avec de l'acide nitrique.
Une méthode alternative de production d'acide adipique est l'hydrocarbylation du butadiène, clivage par oxydation du cyclohexène.

Méthodes de fabrication de l'acide adipique :
Des procédés commercialement importants emploient deux étapes de réaction principales.
La première étape de la réaction est la production des intermédiaires cyclohexanone et cyclohexanol, généralement abrégés en KA, huile KA, ol-one ou anone-anol.
Le KA (cétone, alcool), après séparation du cyclohexane n'ayant pas réagi (qui est recyclé) et des sous-produits de réaction, est ensuite transformé en acide adipique par oxydation avec de l'acide nitrique.

Le cyclohexane est produit par l'oxydation du cyclohexanol ou de la cyclohexanone avec de l'air ou de l'acide nitrique.

Préparation et réactivité de l'acide adipique :
L'acide adipique est produit à partir d'un mélange de cyclohexanone et de cyclohexanol appelé huile KA, abréviation d'huile cétone-alcool.
L'huile KA est oxydée avec de l'acide nitrique pour donner de l'acide adipique, via une voie en plusieurs étapes.

Au début de la réaction, le cyclohexanol est converti en cétone, libérant de l'acide nitreux :
HOC6H11 + HNO3 → OC(CH2)5 + HNO2 + H2O

Parmi les nombreuses réactions de l'acide adipique, la cyclohexanone est nitrosée, ouvrant la voie à la scission de la liaison CC :
HNO2 + HNO3 → NO+NO3− + H2O
OC6H10 + NO+ → OC6H9-2-NO + H+

Les sous-produits du procédé comprennent les acides glutarique et succinique.
L'oxyde nitreux est également produit dans un rapport molaire d'environ un à un par rapport à l'acide adipique, par l'intermédiaire d'un acide nitrolique.

Les procédés apparentés partent du cyclohexanol, qui est obtenu à partir de l'hydrogénation du phénol.

Méthodes de production alternatives :
Plusieurs méthodes ont été développées par carbonylation du butadiène.

Par exemple, l'hydrocarboxylation se déroule comme suit :
CH2=CH−CH=CH2 + 2 CO + 2 H2O → HO2C(CH2)4CO2H

Une autre méthode est le clivage oxydatif du cyclohexène à l'aide de peroxyde d'hydrogène.
Le déchet est l'eau.

Historiquement, l'acide adipique était préparé par oxydation de diverses graisses, d'où son nom (en fin de compte du latin adeps , adipis - «graisse animale»; cf. tissu adipeux ).

Réactions :
L'acide adipique est un acide dibasique (l'acide adipique a deux groupes acides).
Les valeurs de pKa pour leurs déprotonations successives sont de 4,41 et 5,41.

Avec les groupes carboxylate séparés par quatre groupes méthylène, l'acide adipique est adapté aux réactions de condensation intramoléculaire.
Lors d'un traitement avec de l'hydroxyde de baryum à des températures élevées, l'acide adipique subit une cétonisation pour donner de la cyclopentanone.

Environnement de l'acide adipique :
La production d'acide adipique est liée aux émissions de N2O, un puissant gaz à effet de serre et cause de l'appauvrissement de la couche d'ozone stratosphérique.

Chez les producteurs d'acide adipique DuPont et Rhodia (maintenant respectivement Invista et Solvay), des procédés ont été mis en place pour convertir catalytiquement le protoxyde d'azote en produits inoffensifs :
2 N2O → 2 N2 + O2

Sels adipates et esters :
Les formes anionique (HO2C(CH2)4CO2−) et dianionique (−O2C(CH2)4CO2−) de l'acide adipique sont appelées adipates.
Un composé adipate est un sel carboxylate ou un ester de l'acide.

Certains sels d'adipate sont utilisés comme régulateurs d'acidité, notamment :
Adipate de sodium (numéro E E356)
Adipate de potassium (E357)

Certains esters adipates sont utilisés comme plastifiants, notamment :
Adipate de bis(2-éthylhexyle)
Adipate de dioctyle
Adipate de diméthyle

Informations sur les métabolites humains de l'acide adipique :

Emplacements des tissus :
Rein
Foie

Manipulation et stockage de l'acide adipique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acide adipique sans risque.

Empêche le nuage de poussière.
Pour l'amiante, éviter l'inhalation de poussière.

Couvrir le déversement avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation.
Ne pas nettoyer ni jeter, sauf sous la supervision d'un spécialiste.

PETIT DÉVERSEMENT SEC :
Avec une pelle propre, placez le matériau dans un récipient propre et sec et couvrez sans serrer.
Déplacer les conteneurs de la zone de déversement.

PETIT DÉVERSEMENT :
Ramasser avec du sable ou un autre matériau absorbant non combustible et placer dans des conteneurs pour une élimination ultérieure.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
Couvrir le déversement de poudre avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Conditions de stockage de l'acide adipique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Classe de stockage (TRGS 510) :
Solides non combustibles.

Sécurité de l'acide adipique :
L'acide adipique, comme la plupart des acides carboxyliques, est un irritant cutané léger.
L'acide adipique est légèrement toxique, avec une dose létale médiane de 3600 mg/kg pour l'ingestion orale par des rats.

Mesures de premiers soins de l'acide adipique :

Notes générales:
Enlever les vêtements contaminés.

Après inhalation :
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consulter un médecin.

Après contact avec la peau :
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consulter un médecin.

Suite à un contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau claire et fraîche pendant au moins 10 minutes en maintenant les paupières écartées.
En cas d'irritation des yeux consulter un ophtalmologiste.

Après ingestion :
Rincer la bouche.
Appelez un médecin si vous ne vous sentez pas bien.

INHALATION:
Transporter la victime à l'air frais.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

YEUX:
Rincer à l'eau pendant au moins 15 min.

PEAU:
Rincer à l'eau.

Lutte contre l'incendie de l'acide adipique :

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse ordinaire.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse régulière.
Ne pas disperser le produit déversé avec des jets d'eau à haute pression.

Si l'acide adipique peut être fait en toute sécurité, éloignez les récipients non endommagés de la zone autour du feu.
Endiguer les eaux de ruissellement du contrôle des incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS :
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Procédures de lutte contre l'incendie de l'acide adipique :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.

Arrêtez la décharge si possible, éloignez les gens.
Fermer les sources d'ignition.

Appelez les pompiers.
Éviter le contact avec les solides et la poussière.
Isoler et enlever le matériel déchargé.

Si matière en feu ou impliquée dans un incendie :
Utiliser de l'eau en quantité suffisante sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager un incendie.

Refroidir tous les contenants touchés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l'eau d'aussi loin que possible.
Utiliser de la mousse, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

Mesures de libération accidentelle d'acide adipique :

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRECAUTION IMMEDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements d'acide adipique :
Balayer la substance déversée dans des récipients en plastique couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Laver le reste avec beaucoup d'eau.

Méthodes de nettoyage de l'acide adipique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Éviter la formation de poussière.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Assurer une ventilation adéquate.

Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Éviter de respirer la poussière.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Considérations environnementales - déversement sur le sol :
Creusez une fosse, un étang, une lagune ou une zone de rétention pour contenir les matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les puisards ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Couvrir les solides d'une feuille de plastique pour éviter qu'ils ne se dissolvent sous la pluie ou l'eau d'extinction d'incendie.

Considérations environnementales - déversement d'eau :
Utilisez des poches d'eau profonde naturelles, des lagunes excavées ou des barrières de sacs de sable pour piéger les matériaux au fond.
S'il est dissous, dans une région de concentration de 10 ppm ou plus, appliquer du charbon actif à dix fois la quantité déversée.

Retirez le matériau piégé avec des tuyaux d'aspiration.
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Des mesures électrochimiques ont été effectuées sur le système Cu(2+), acide adipique, acide nitrique (qui modélise les effluents des usines d'acide adipique) pour étudier les raisons de la faible efficacité de courant observée pour le dépôt de cuivre à partir d'une telle solution.
La cause la plus probable est un déplacement cathodique du potentiel de dépôt du cuivre faisant de la réduction du NO3- le processus préféré.

Des expériences de déplétion ont été réalisées sur des effluents réels dans deux cellules tridimensionnelles, une tour à ruissellement bipolaire et un lit de carbone réticulé poreux.
Chacun fonctionne raisonnablement bien et, bien que les rendements de courant soient faibles (environ 20 %), le dépôt est essentiellement contrôlé par transfert de masse.

Agents neutralisants pour acides et caustiques :
Rincer avec une solution diluée de carbonate de soude.

Identifiants de l'acide adipique :
Numéro CAS : 124-04-9
Référence Beilstein : 1209788
ChEBI:CHEBI:30832
ChEMBL : ChEMBL1157
ChemSpider : 191
InfoCard ECHA : 100.004.250
Numéro CE : 204-673-3
Numéro E : E355 (antioxydants, ...)
Référence Gmelin : 3166
KEGG : D08839
PubChem CID : 196
Numéro RTECS : AU8400000
UNII : 76A0JE0FKJ
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7021605

InChI :
InChI=1S/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYAY

SOURIRES :
O=C(O)CCCCC(=O)O
C(CCC(=O)O)CC(=O)O

Numéro CAS : 124-04-9
Numéro d'index CE : 607-144-00-9
Numéro CE : 204-673-3
Formule de Hill : C₆H₁₀O₄
Masse molaire : 146,14 g/mol
Code SH : 2917 12 00

Numéro CAS : 124-04-9
Poids moléculaire : 146,14
Belstein : 1209788
Numéro CE : 204-673-3
Numéro MDL : MFCD00004420
eCl@ss : 39021711
ID de la substance PubChem : 57653836
NACRES : NA.21

CAS : 124-04-9
Formule moléculaire : C6H10O4
Poids moléculaire (g/mol) : 146,142
Numéro MDL : MFCD00004420
Clé InChI : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N
PubChem CID : 196
ChEBI:CHEBI:30832
Nom IUPAC : acide hexanedioïque
SOURIRES : C(CCC(=O)O)CC(=O)O

Propriétés de l'acide adipique :
Formule chimique : C6H10O4
Masse molaire : 146,142 g·mol−1
Apparence : Cristaux blancs[1]
Prismes monocliniques[2]
Odeur : Inodore
Densité : 1.360 g/cm3
Point de fusion : 152,1 ° C (305,8 ° F; 425,2 K)
Point d'ébullition : 337,5 ° C (639,5 ° F; 610,6 K)
Solubilité dans l'eau : 14 g/L (10 °C)
24 g/L (25 °C)
1600 g/L (100 °C)
Solubilité : Très soluble dans le méthanol, l'éthanol
soluble dans l'acétone, l'acide acétique
légèrement soluble dans le cyclohexane
négligeable dans le benzène, l'éther de pétrole
log P : 0,08
Pression de vapeur : 0,097 hPa (18,5 °C) = 0,073 mmHg
Acidité (pKa) : 4,43, 5,41
Base conjuguée : Adipate
Viscosité : 4,54 cP (160 °C)

Densité : 1,36 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : 196 °C
Température d'inflammation : 405 °C
Point de fusion : 150,85 °C
Valeur pH : 2,7 (23 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : 0,097 hPa (18,5 °C)
Densité apparente : 700 kg/m3
Solubilité : 15 g/l

Propriétés générales : cristaux blancs solides
Odeur : Inodore
Intensité : 1.360 g/cm3
Point d'ébullition : 337,5°C
Point de fusion : 152,1 °C
Point d'éclair : 196°C
Pression de vapeur : 0,0073 mmHg (18,5 °C)
Indice de réfraction : –
Solubilité (aqueuse) : 14g/L (10°C), 1600 g/L (100°C)

Densité de vapeur : 5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : 1 mmHg ( 159,5 °C)
Dosage : 99 %
Forme : cristaux
Température d'auto-inflammation : 788 °F
point d'ébullition : 265 °C/100 mmHg (lit.)
pf : 151-154 °C (lit.)
Solubilité : H2O : soluble 23 g/L à 25 °C
Chaîne SMILES : OC(=O)CCCCC(O)=O
InChI : 1S/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé InChI : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 146,14
XLogP3 : 0,1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 146,05790880
Masse monoisotopique : 146,05790880
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 114
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide adipique :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 150 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 154 °C
Identité (IR) : test réussi

Point de fusion : 151,0 °C à 153,0 °C
Point d'ébullition : 337,0 °C
CAS Min % : 98,5
CAS Max % : 100,0
Couleur blanche
Plage de pourcentage de dosage : 99 %
Formule linéaire : HO2C(CH2)4CO2H
Beilstein: 02, 649
Plus: 01,15
Indice Merck : 15, 150
Poids de la formule : 146,14
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 196 °C
Spectre Infrarouge : Authentique
Conditionnement : Flacon plastique
Forme Physique : Poudre Cristalline
Nom chimique ou matière : Acide adipique

Structure de l'acide adipique :
Structure cristalline : Monoclinique

Thermochimie de l'acide adipique :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −994,3 kJ/mol[3

Produits connexes de l'acide adipique :
Chlorhydrate d'hydroxynorkétamine-d6
Chlorhydrate de (S)-kétamine-d6
Norkétamine-d4
Chlorhydrate de S-(-)-norkétamine-d6
Chlorhydrate de phencyclidine-d5

Composés apparentés de l'acide adipique :

Acides dicarboxyliques apparentés :
acide glutarique
acide pimélique

Composés apparentés:
acide hexanoïque
dihydrazide d'acide adipique
dichlorure d'hexanedioyle
hexanedinitrile
hexanediamide

Noms de l'acide adipique :

Nom IUPAC préféré :
Acide hexanedioïque

Autres noms:
Acide adipique
Acide butane-1,4-dicarboxylique
Acide hexane-1,6-dioïque
acide 1,4-butanedicarboxylique

Synonymes d'acide adipique :
acide adipique
acide hexanedioïque
124-04-9
Acide adipinique
Acide 1,4-butanedicarboxylique
Adilacteten
Acifloctine
Acinetten
Acide 1,6-hexanedioïque
Acide adipique fondu
Kysélina Adipova
Adipinsaure [Allemand]
Acide adipique [Français]
FEMA n° 2011
Kyselina adipova [Tchèque]
Hexanedioate
Adipinsaure
acide adipique
Acide adipidique
Adi-pur
NSC 7622
Acide adipique [NF]
NSC-7622
Hexane-1,6-dicarboxylate
76A0JE0FKJ
Acide hexanedioque
N° SIN 355
ACIDE 1,6-HEXANE-DIOIQUE
E-355
CHEBI:30832
INS-355
NSC7622
Acide adipique (NF)
NCGC00091345-01
E355
acide hexane-1,6-dioïque
Adipinsaure
Acide adipique
Numéro FEMA 2011
CAS-124-04-9
CCRIS 812
HSDB 188
EINECS 204-673-3
MFCD00004420
UNII-76A0JE0FKJ
BRN 1209788
Adipinate
Adipate fondu
AI3-03700
acide hexane dioïque
1,6-hexanedioate
0L1
Acide adipique, 99%
Flocons de néopentyl glycol
Acide adipique-[13C6]
Acide 1, 6-hexanedioïque
Acide adipique, >=99%
ACIDE ADIPIQUE [II]
ACIDE ADIPIQUE [MI]
WLN : QV4VQ
ACIDE ADIPIQUE [FCC]
bmse000424
EC 204-673-3
ACIDE ADIPIQUE [FHFI]
ACIDE ADIPIQUE [HSDB]
ACIDE ADIPIQUE [INCI]
SCHEMBL4930
CHEMBL1157
NCIOpen2_001004
NCIOpen2_001222
HOOC-(CH2)4-COOH
ACIDE ADIPIQUE [MART.]
Acide adipique, >=99.5%
4-02-00-01956 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ADIPIQUE [USP-RS]
ACIDE ADIPIQUE [OMS-DD]
OFFRE : ER0342
N° SIN 355
DTXSID7021605
Acide adipique, pur., 99,8 %
Pharmakon1600-01301012
ACIDE ADIPIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ZINC1530348
Tox21_111118
Tox21_202161
Tox21_300344
BBL011615
LMFA01170048
NSC760121
s3594
STL163338
AKOS000119031
Tox21_111118_1
GCC-230896
CS-W018238
HY-W017522
NSC-760121
NCGC00091345-02
NCGC00091345-03
NCGC00091345-04
NCGC00091345-05
NCGC00254389-01
NCGC00259710-01
AC-10343
BP-21150
BP-30248
Acide hexanedioïque, acide butanedicarboxylique
A0161
Acide adipique, BioXtra, >=99.5% (HPLC)
Acide adipique, grade spécial SAJ, >=99,5 %
E 355
FT-0606810
EN300-18041
Acide adipique, qualité réactif Vetec(TM), >=99%
C06104
D08839
D70505
AB00988898-01
AB00988898-03
Q357415
SR-01000944270
J-005034
J-519542
SR-01000944270-2
Z57127533
Acide adipique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
F0001-0377
Acide adipique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
1F1316F2-7A32-4339-8C2A-8CAA84696C95
Acide adipique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
124-04-9 [RN]
204-673-3 [EINECS]
Acide adipique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide adipique [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
Adipinsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Asapique
Acide hexanedioïque [ACD/Nom de l'index]
Inipol DS
kwas adypinowy [polonais]
kyselina adipová [Tchèque]
MFCD00004420 [numéro MDL]
acide 1,4-butanedicarboxylique
ACIDE 1,6-HEXANEDIOIQUE
ACIDE 1,6-HEXANE-DIOIQUE
121311-78-2 [RN]
19031-55-1 [RN]
Acide 2-oxoadipique
52089-65-3 [RN]
Acifloctine
Acinetten
Adilacteten
Acide adipique FCC
acide adipique
acide adipinique
Acide butane-1,4-dicarboxylique
ACIDE BUTANEDICARBOXYLIQUE
Acide hexanedioïque-3,3,4,4-d4
hydron [Wiki]
QV4VQ [WLN]

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin blanc de formule C6H10CaO6, composé de deux anions lactate H3C(CHOH)CO−2 pour chaque cation calcium Ca2+.
L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire généralement ajouté à une grande variété d'aliments pour améliorer leur texture et leur saveur ou contribuer à prolonger leur durée de conservation.
Le numéro E de l’acide alimentaire 327 est E327.

Numéro CAS : 814-80-2
Numéro CE : 212-406-7
Formule moléculaire : C6H10CaO6
Masse moyenne : 218.218 Da

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin blanc de formule C6H10CaO6, composé de deux anions lactate H3C(CHOH)CO−2 pour chaque cation calcium Ca2+.
L'acide alimentaire 327 forme plusieurs hydrates, le plus courant étant le pentahydrate C6H10CaO6·5H2O.

L'acide alimentaire 327 est utilisé en médecine, principalement pour traiter les carences en calcium ; et comme additif alimentaire avec le numéro E de E327.
Certains cristaux de fromage sont constitués d'acide alimentaire 327.

L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire généralement ajouté à une grande variété d'aliments pour améliorer leur texture et leur saveur ou contribuer à prolonger leur durée de conservation.
L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé comme ingrédient dans des médicaments ou dans certains types de suppléments de calcium.

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin noir ou blanc obtenu par l'action de l'acide lactique sur le carbonate de calcium.
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les aliments (comme ingrédient dans la levure chimique) et administré en médecine.

Le numéro E de l’acide alimentaire 327 est E327.
L'acide alimentaire 327 est créé par la réaction de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.

L'acide alimentaire 327 se trouve souvent dans les fromages affinés.
De petits cristaux d'acide alimentaire 327 précipitent lorsque l'acide lactique est transformé en une forme moins soluble par les bactéries actives pendant le processus de maturation.

En médecine, l'acide alimentaire 327 est le plus couramment utilisé comme antiacide et également pour traiter les carences en calcium.
L'acide alimentaire 327 peut être absorbé à différents pH et n'a pas besoin d'être pris avec de la nourriture pour être absorbé pour ces raisons.

L'acide alimentaire 327 est ajouté aux aliments sans sucre pour prévenir la carie dentaire.
Lorsqu'il est ajouté à un chewing-gum contenant du xylitol, l'Acide alimentaire 327 augmente la reminéralisation de l'émail des dents.
L'acide alimentaire 327 est également ajouté aux fruits fraîchement coupés tels que les cantaloups pour les garder fermes et prolonger leur durée de conservation, sans le goût amer provoqué par le chlorure de calcium, qui peut également être utilisé à cette fin.

L'acide alimentaire 327 est un sel de calcium.
L'acide alimentaire 327 est une forme de calcium moins concentrée et semble être moins biodisponible que les autres formes de calcium supplémentaire.

Cela signifie que l'acide alimentaire 327 est moins disponible pour être absorbé et utilisé par votre corps.
Pour cette raison, l’acide alimentaire 327 n’est pas la forme la plus pratique de supplément de calcium oral.

L'acide alimentaire 327 est souvent utilisé comme additif alimentaire pour augmenter la teneur en calcium des aliments, remplacer d'autres sels ou augmenter le pH global (c'est-à-dire diminuer l'acidité) de l'aliment.

Cet article examine le supplément Food acid 327 et ce que dit la recherche sur les bienfaits pour la santé de Food acid 327.
L'acide alimentaire 327 traite également des effets secondaires, de la posologie et d'autres options de suppléments de calcium.

L'acide alimentaire 327 est un sel composé de deux anions lactate pour chaque cation calcium (Ca2+).
L'acide alimentaire 327 est préparé commercialement par neutralisation de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.

Approuvé par la FDA en tant que substance alimentaire directe, généralement reconnue comme sûre, l'acide alimentaire 327 est utilisé comme agent raffermissant, agent aromatisant, agent levant, stabilisant et épaississant.
L'acide alimentaire 327 se trouve également dans les compléments alimentaires quotidiens comme source de calcium.
L'acide alimentaire 327 est également disponible sous diverses formes d'hydrates, l'acide alimentaire 327 pentahydraté étant le plus courant.

Food acid 327 est un comprimé végétalien sans produits laitiers qui aide à maintenir une densité osseuse saine.
L'acide alimentaire 327 est une excellente source de calcium et une bonne source de magnésium.

La conversion de l'acide alimentaire 327 en acide lactique se fait généralement avec de l'acide sulfurique, entraînant ainsi la génération de gypse (sulfate de calcium) comme sous-produit solide, qui, par accumulation d'acide alimentaire 327, constitue un problème environnemental.

L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire blanc ou crème, presque inodore, dérivé de l'acide lactique, un composé que les cellules créent naturellement lorsqu'elles tentent de produire de l'énergie dans des conditions de faible teneur en oxygène.

Acide alimentaire 327 produit commercialement en neutralisant l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium et le plus souvent utilisé pour stabiliser, épaissir, aromatiser, raffermir ou faire lever les aliments.
L'acide alimentaire 327 est désigné soit par le nom de l'acide alimentaire 327, soit par le numéro E - E327.

L'acide alimentaire 327 peut également être ajouté à des suppléments de calcium ou à des médicaments utilisés pour traiter le reflux acide, la perte osseuse, le mauvais fonctionnement de la glande parathyroïde ou certaines maladies musculaires.

L'acide alimentaire 327 peut également être ajouté à l'alimentation animale ou utilisé pour traiter l'eau afin de rendre l'acide alimentaire 327 propre à la consommation humaine.

Malgré son nom similaire, Food acid 327 ne contient pas de lactose.
En tant que tel, l'acide alimentaire 327 est sans danger pour les personnes intolérantes au lactose.

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin blanc obtenu par l'action de l'acide lactique sur le carbonate de calcium.
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les aliments (comme levure chimique) et administré en médecine.

L'acide alimentaire 327 se trouve souvent dans les fromages affinés.
De petits cristaux d'acide alimentaire 327 précipitent lorsque l'acide lactique est transformé en une forme moins soluble par les bactéries actives pendant le processus de maturation.

En médecine, l'acide alimentaire 327 est le plus couramment utilisé comme antiacide et également pour traiter les carences en calcium.
L'acide alimentaire 327 peut être absorbé à différents pH et n'a pas besoin d'être pris avec de la nourriture pour être absorbé pour ces raisons.

L'acide alimentaire 327 est un produit de qualité supérieure et un extrait d'acide lactique.
L'acide alimentaire 327 fonctionne bien dans la production de caviar, de perles, de spaghettis et de sphères en utilisant des techniques de sphérification.

L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé pour enrober les fruits frais et les cantaloups afin de les garder fermes et de prolonger leur durée de conservation.
L'acide alimentaire 327 est un sel blanc non hygroscopique et constitue une source recommandée de calcium.

L'acide alimentaire 327 fournit des sels de calcium sous forme soluble pour réagir avec l'alginate, le gellane ou certains types de carraghénane, ce qui permet la formation d'un gel sans chauffage.
Le goût de l'acide alimentaire 327 est plus discret que celui du chlorure de calcium (salé et parfois amer).

L'acide alimentaire 327 est recommandé pour toutes les réactions de sphérification inverse et réagit là où les sources d'alginate et de calcium sont intimement mélangées dans un environnement diffus ou dans une gélification par contact complet.
L'acide alimentaire 327 fonctionne également bien dans la production de gouttes, de perles de Caviar et de toutes formes de spaghetti par immersion d'une solution d'Alginate dans un bain de prise de Calcium.
Convient aux végétaliens et végétariens, sans OGM, sans gluten, casher, halal.

L'acide alimentaire 327 est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acide alimentaire 327 est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide alimentaire 327 contient 20 % de la valeur quotidienne recommandée en calcium (provenant de l'acide alimentaire 327 et du stéarate) et 12 % de la valeur quotidienne recommandée en magnésium.

L'acide alimentaire 327 est un sel composé de deux anions lactate pour chaque cation calcium (Ca2+).
L'acide alimentaire 327 est préparé commercialement par neutralisation de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.
Approuvé par la FDA en tant que substance alimentaire directe, généralement reconnue comme sûre, l'acide alimentaire 327 est utilisé comme agent raffermissant, agent aromatisant, agent levant, stabilisant et épaississant.

L'acide alimentaire 327 se trouve également dans les compléments alimentaires quotidiens comme source de calcium.
L'acide alimentaire 327 est également disponible sous diverses formes d'hydrates, l'acide alimentaire 327 pentahydraté étant le plus courant.

L'acide alimentaire 327 est un minéral utilisé pour traiter ou prévenir les faibles taux de calcium dans le sang (hypocalcémie) chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium par les aliments.
L'acide alimentaire 327 est également utilisé dans le traitement d'affections telles que l'ostéoporose, les troubles de la glande parathyroïde ou encore certains problèmes musculaires.

L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.

L'acide alimentaire 327 est couramment utilisé comme additif alimentaire dans les aliments emballés, tels que :
Nectars,
Confitures, gelées et marmelades,
Beurre, margarine et autres types de graisses utilisées pour la cuisson ou la friture,
Fruits et légumes en conserve,
Bière.

L'acide alimentaire 327 est parfois également ajouté aux aliments frais, comme le fromage mozzarella, les pâtes fraîches ou les fruits prédécoupés pour les aider à conserver leur fermeté ou à prolonger leur durée de conservation.

Vous pouvez savoir si un aliment contient de l'acide alimentaire 327 en recherchant l'acide alimentaire 327 sur l'étiquette des ingrédients.
L'acide alimentaire 327 peut également être étiqueté E327.

Applications de l'acide alimentaire 327 :
L'utilisation des suppléments doit être individualisée et approuvée par un professionnel de la santé, tel qu'un diététiste, un pharmacien ou un médecin.
Aucun supplément n’est destiné à traiter, guérir ou prévenir une maladie.

Le calcium est le minéral le plus abondant dans l’organisme.
L'acide alimentaire 327 est nécessaire à la santé des os et à la fonction cardiaque, musculaire et nerveuse.

Dans le corps, les taux de calcium dans le sang restent relativement constants et inchangés.
Le calcium est acquis à partir de sources alimentaires.
Outre le calcium pour la santé des os, les avantages supplémentaires possibles de la supplémentation en acide alimentaire 327 incluent des avantages pour la santé cardiaque, la santé bucco-dentaire et la performance physique.

Santé cardiaque :
Une étude plus ancienne a examiné l'effet de la supplémentation en acide alimentaire 327 sur le cholestérol chez 43 personnes souffrant d'hyperlipidémie et d'inflammation virale antérieure du foie.
Les participants à l'étude ont été divisés en un groupe test et un groupe témoin (placebo).
Le groupe test a reçu de l'acide alimentaire 327 et de la vitamine C trois fois par jour pendant quatre semaines.

Après quatre semaines, Food acid 327 a révélé que le groupe test avait diminué son taux de cholestérol total de 4 %.
De plus, la supplémentation n’a provoqué aucun effet secondaire.
Cependant, il n’y a eu aucun changement statistiquement significatif des autres marqueurs du cholestérol.

Cette étude est prometteuse pour la supplémentation en acide alimentaire 327 sur la santé cardiaque.
Cependant, l’acide alimentaire 327 était petit et utilisait une dose relativement faible d’acide alimentaire 327.
Des études supplémentaires sont nécessaires pour valider le rôle de la supplémentation en acide alimentaire 327 par rapport à la santé cardiaque.

Santé bucco-dentaire:
Une étude a examiné si l’ajout d’acide alimentaire 327 au chewing-gum au xylitol aidait à reminéraliser les lésions de l’émail des dents.
Des lésions artificielles ont été réalisées sur des plaques d'émail de dents humaines extraites et portées par 10 volontaires.
Dix autres ont été utilisés comme témoins et stockés dans un humidificateur.

Les participants à l’étude portaient les plaques d’émail de l’une des manières suivantes :
Sans chewing-gum
Avec chewing-gum contenant du xylitol et de l'acide alimentaire 327
Avec un chewing-gum contenant uniquement du xylitol
Ils l'ont fait quatre fois par jour pendant deux semaines.

La reminéralisation s’est avérée plus importante après avoir mâché du xylitol et de la gomme Food acid 327 que dans les autres groupes.
Cela a conduit les chercheurs à conclure que l’acide alimentaire 327 pourrait augmenter la reminéralisation des surfaces de l’émail des dents.

Une étude de 2014 a examiné la capacité d'un pré-rinçage à l'acide alimentaire 327 à augmenter la protection contre le fluorure contre l'érosion de l'émail dentaire.
Les chercheurs ont découvert que le pré-rinçage suivi d’un rinçage au fluor réduisait considérablement la perte de surface de l’émail lorsqu’il était utilisé avant une épreuve érosive.

Cependant, les chercheurs d'une étude antérieure sur le pré-rinçage de l'acide alimentaire 327 ont découvert que l'acide alimentaire 327 n'affectait pas de manière significative la concentration de fluorure de la plaque, quelles que soient les conditions.

Les résultats mitigés et la petite taille de l’échantillon de ces études signifient que des recherches supplémentaires sont nécessaires avant que l’acide alimentaire 327 puisse être recommandé pour la santé bucco-dentaire.

Applications pharmaceutiques :
L'acide alimentaire 327 est utilisé comme activateur de biodisponibilité et complément nutritionnel dans les formulations pharmaceutiques.
Une qualité séchée par pulvérisation d'acide alimentaire 327 pentahydraté a été utilisée comme diluant pour comprimés dans les systèmes de compression directe et s'est avérée avoir une bonne compactabilité.

Les propriétés de la forme pentahydratée ont été considérées comme supérieures à celles de l’acide alimentaire 327 trihydraté lorsqu’il est utilisé dans des formulations de comprimés à compression directe.
Les propriétés des comprimés peuvent être affectées par l'état d'hydratation de l'acide alimentaire 327 et la taille des particules de l'acide alimentaire 327 : la réduction de la taille des particules augmente la résistance à l'écrasement, tandis que le stockage des comprimés à température élevée entraîne une déshydratation accompagnée d'une réduction de la résistance à l'écrasement.

L'acide alimentaire 327 a également été utilisé comme source d'ions calcium dans la préparation de microsphères d'alginate de calcium pour l'administration à libération contrôlée d'agents actifs.
Il a été démontré que l'acide alimentaire 327 entraîne des concentrations de calcium plus faibles dans les microsphères finies par rapport à l'acétate de calcium.
Thérapeutiquement, l'acide alimentaire 327 a été utilisé dans des préparations pour le traitement de la carence en calcium.

Utilisations de l'acide alimentaire 327 :
L'acide alimentaire 327 est le sel de calcium de l'acide lactique soluble dans l'eau.
L'acide alimentaire 327 a une solubilité de 3,4 g/100 g d'eau à 20°c et est très soluble dans l'eau chaude.

L'acide alimentaire 327 est disponible sous forme monohydratée, trihydratée et pentahydratée. le trihydrate et le pentahydrate ont des solubilités de 9 g dans 100 ml d'eau à 25°c.
L'acide alimentaire 327 contient environ 14 % de calcium.

L'acide alimentaire 327 est utilisé pour stabiliser et améliorer la texture des fruits et légumes en conserve en convertissant la pectine labile en pectate de calcium moins soluble.
L'acide alimentaire 327 empêche ainsi l'effondrement structurel pendant la cuisson.

L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les gâteaux des anges, les garnitures fouettées et les meringues pour augmenter l'extensibilité des protéines, ce qui entraîne une augmentation du volume de la mousse.
L'acide alimentaire 327 est également utilisé dans les aliments enrichis en calcium tels que les aliments pour nourrissons et est utilisé pour améliorer les propriétés du lait en poudre en poudre.

L'acide alimentaire 327 est un sel de calcium oral utilisé pour prévenir ou traiter les faibles taux de calcium dans le sang chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium dans leur alimentation, les patients souffrant d'ostéoporose, de faiblesse osseuse ou de diminution de l'activité de la glande parathyroïde.

L'acide alimentaire 327 est utilisé comme conservateur alimentaire et supplément de calcium.
L'acide alimentaire 327 est également utilisé dans les dentifrices, les filtres pour respirateurs, les agents tampons, les agents raffermissants alimentaires et les sels gélifiants à faible teneur en méthoxypectine.

L'acide alimentaire 327 est utilisé pour prévenir ou traiter les faibles taux de calcium dans le sang chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium dans leur alimentation.
L'acide alimentaire 327 peut être utilisé pour traiter des affections causées par de faibles niveaux de calcium telles que la perte osseuse (ostéoporose), la faiblesse des os (ostéomalacie/rachitisme), une diminution de l'activité de la glande parathyroïde (hypoparathyroïdie) et une certaine maladie musculaire (tétanie latente).

L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé chez certains patients pour s'assurer qu'ils consomment suffisamment de calcium (comme les femmes enceintes, allaitantes ou ménopausées, les personnes prenant certains médicaments tels que la phénytoïne, le phénobarbital ou la prednisone).
Le calcium joue un rôle très important dans l’organisme.

L'acide alimentaire 327 est nécessaire au fonctionnement normal des nerfs, des cellules, des muscles et des os.
S’il n’y a pas assez de calcium dans le sang, le corps va puiser le calcium dans les os, affaiblissant ainsi les os.
Avoir la bonne quantité de calcium est important pour construire et conserver des os solides.

Médecine:
L'acide alimentaire 327 a plusieurs utilisations en médecine humaine et vétérinaire.
L'acide alimentaire 327 est utilisé en médecine comme antiacide.

L'acide alimentaire 327 est également utilisé pour traiter l'hypocalcémie (carences en calcium).
L'acide alimentaire 327 peut être absorbé à différents pH, il n'est donc pas nécessaire de prendre l'acide alimentaire 327 avec de la nourriture.
Cependant, dans cette utilisation, l'acide alimentaire 327 s'est révélé moins pratique que le citrate de calcium.

Au début du 20e siècle, l'administration orale de Food acid 327 dissous dans l'eau (mais pas dans le lait ou les comprimés) s'est avérée efficace pour prévenir la tétanie chez les humains et les chiens souffrant d'insuffisance parathyroïdienne ou ayant subi une parathyroïdectomie.

L'acide alimentaire 327 se trouve également dans certains bains de bouche et dentifrices comme agent antitartre.
L'acide alimentaire 327 (ou d'autres sels de calcium) est un antidote à l'ingestion de fluorure soluble et d'acide fluorhydrique.

Industrie alimentaire:
L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire classé par la FDA des États-Unis comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS), pour des utilisations comme agent raffermissant, exhausteur de goût ou agent aromatisant, agent levant, complément nutritionnel et stabilisant et épaississant.

L'acide alimentaire 327 est également connu sous le nom de lactate de fromage car l'acide alimentaire 327 coagule le lait, produisant ainsi le chhena utilisé dans la production du fromage paneer.
Le chhena est également utilisé pour fabriquer diverses friandises et autres protéines du lait.

L'acide alimentaire 327 est un ingrédient de certaines levures chimiques contenant du pyrophosphate acide de sodium.
L'acide alimentaire 327 apporte du calcium afin de retarder la levée.

L'acide alimentaire 327 est ajouté aux aliments sans sucre pour prévenir la carie dentaire.
Lorsqu'il est ajouté à un chewing-gum contenant du xylitol, l'Acide alimentaire 327 augmente la reminéralisation de l'émail dentaire.

L'acide alimentaire 327 est également ajouté aux fruits fraîchement coupés, comme les cantaloups, pour les garder fermes et prolonger leur durée de conservation, sans le goût amer provoqué par le chlorure de calcium, qui peut également être utilisé à cette fin.

L'acide alimentaire 327 est utilisé en gastronomie moléculaire comme agent liposoluble sans saveur pour la sphérification simple et inversée.
L'acide alimentaire 327 réagit avec l'alginate de sodium pour former une peau autour de l'aliment.

Aliments pour animaux :
L'acide alimentaire 327 peut être ajouté aux rations animales comme source de calcium.

Chimie:
L'acide alimentaire 327 était autrefois un intermédiaire dans la préparation de l'acide lactique à usage alimentaire et médical.
L'acide impur provenant de diverses sources a été converti en acide alimentaire 327, purifié par cristallisation, puis reconverti en acide par traitement à l'acide sulfurique, qui a précipité le calcium sous forme de sulfate de calcium.

Cette méthode a donné un produit plus pur que celui qui serait obtenu par distillation de l’acide d’origine.
Récemment, le lactate d'ammonium a été utilisé comme alternative au calcium dans ce processus.

Traitement de l'eau:
L'acide alimentaire 327 a été considéré comme un coagulant pour éliminer les matières en suspension de l'eau, comme une alternative renouvelable, non toxique et biodégradable au chlorure d'aluminium AlCl3.

Biobéton :
L'ajout d'acide alimentaire 327 augmente considérablement la résistance à la compression et réduit la perméabilité à l'eau du biobéton, en permettant à des bactéries telles que Enterococcus faecalis, Bacillus cohnii, Bacillus pseudofirmus et Sporosarcina pasteurii de produire plus de calcite.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide alimentaire 327 sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique.

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les produits suivants : produits phytopharmaceutiques, cirages et cires et produits de lavage et de nettoyage.
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide alimentaire 327 sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et semi-conducteurs.
L'acide alimentaire 327 est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement de Food acid 327 peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et comme auxiliaire technologique.

Caractéristiques de l'acide alimentaire 327 :

Food acid 327 est un comprimé végétalien sans produits laitiers qui aide à maintenir une densité osseuse saine.

L'acide alimentaire 327 est une excellente source de calcium et une bonne source de magnésium comme :
Soutient la fonction musculaire et nerveuse,
Soutient les fonctions normales des cellules et des membranes cellulaires,

Soutient le processus normal de coagulation sanguine,
Favorise le bon fonctionnement des systèmes enzymatiques,

Soutient et aide à maintenir une densité osseuse saine et un remodelage,
Fournit un soutien dans la fonction de réponse du système immunitaire,

Une quantité adéquate de calcium dans le cadre d'une alimentation saine, associée à l'activité physique, peut réduire le risque d'ostéoporose plus tard dans la vie,
Excellente source de calcium,

Bonne source de magnésium,
Végétalien, végétarien, sans gluten, sans produits laitiers, sans soja.

Acide alimentaire 327 pour maintenir une densité osseuse saine :
Le remodelage osseux (renouvellement osseux) est un cycle continu de dégradation osseuse par les ostéoclastes dans les zones du corps où l'os n'est pas nécessaire et de reconstruction osseuse assurée par les ostéoblastes.
En d’autres termes, l’os lui-même subit un remodelage continu, avec une résorption et un dépôt constants de calcium dans le nouvel os.
L'équilibre entre la résorption osseuse et le dépôt est important pour la santé des os, et l'acide alimentaire 327 change avec l'âge.

Le calcium et le magnésium sont essentiels à la santé des os.
99 % de l'apport en calcium du corps est stocké dans les os et les dents, où l'acide alimentaire 327 soutient une structure et une fonction osseuses normales et saines.
Prendre un supplément de calcium supplémentaire peut aider à augmenter l’apport de calcium dans l’organisme.

Le magnésium contribue également au développement structurel des os, avec 50 à 60 % d'entre eux étant présents dans les os.
Le magnésium participe notamment à la formation osseuse et influence les activités des ostéoblastes (reconstruction osseuse) et des ostéoclastes (dégradation osseuse).

Acide alimentaire 327 pour la santé du système immunitaire :
Le calcium et le magnésium contribuent tous deux à soutenir certains aspects du système immunitaire sain du corps.
Les signaux de calcium (Ca2+) contrôlent divers aspects du fonctionnement cellulaire comme les lymphocytes T.

Les lymphocytes T – ainsi que d’autres cellules immunitaires – réagissent aux particules étrangères présentes dans le corps.
Ces cellules T, fabriquées dans la moelle osseuse et essentielles à l’immunité à médiation cellulaire, ont besoin d’un flux d’ions calcium soutenu pour leur régulation, leur activation et leur prolifération.

Des recherches émergentes indiquent que le magnésium peut également jouer un rôle dans la réponse du système immunitaire humain, notamment par l'intermédiaire des transporteurs de magnésium.
Un certain nombre de transporteurs de magnésium ont été identifiés dans les cellules immunitaires, comme le transporteur de magnésium 1 (MagT1).
MagT1 est exprimé dans la rate, le thymus, les lymphocytes T et B, ce qui suggère que MagT1 pourrait être impliqué dans les fonctions du système immunitaire humain.

Avantages de l'acide alimentaire 327 :

Avantages possibles pour la santé :
Très peu d’études ont spécifiquement étudié les bienfaits de l’acide alimentaire 327 sur la santé.

Cela dit, l'acide alimentaire 327 peut être utilisé comme source principale de calcium dans les suppléments de calcium, et certaines études établissent un lien entre les régimes riches en calcium et des os plus forts et plus sains, bien que les recherches soient incohérentes.
Bien que s’approvisionner en calcium directement à partir des aliments reste le meilleur moyen d’ingérer ce minéral, les suppléments peuvent être un outil utile pour ceux qui ne parviennent pas à obtenir suffisamment de calcium par leur alimentation seule.

Lorsqu'il est consommé sous forme de supplément, Food acid 327 peut offrir des avantages similaires à ceux associés à d'autres suppléments de calcium, notamment :
Des os plus solides.
Lorsqu’ils sont associés à de la vitamine D, les suppléments de calcium contribueraient au développement et au maintien d’os solides et sains.

Diminution de la pression artérielle.
Les régimes riches en calcium peuvent aider à abaisser légèrement la tension artérielle systolique (le chiffre le plus élevé) chez les personnes ayant une tension artérielle élevée.

Cependant, il semble y avoir peu de bénéfices chez les personnes ayant une tension artérielle normale.
Protection contre la prééclampsie.

Des apports élevés en calcium pendant la grossesse peuvent réduire le risque de prééclampsie, une complication grave qui touche jusqu'à 14 % des grossesses dans le monde.
Protection contre le cancer du côlon.

Des études suggèrent qu'un apport élevé en calcium provenant d'aliments ou de suppléments peut réduire le risque de cancer du côlon.
Des recherches supplémentaires sont néanmoins nécessaires pour confirmer ces résultats.

Des études plus anciennes suggèrent en outre que les gommes à mâcher contenant de l'acide alimentaire 327 ainsi que l'édulcorant artificiel xylitol peuvent aider à protéger contre les caries.
Pourtant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour confirmer ces résultats.

Gramme par gramme, l'acide alimentaire 327 a tendance à fournir de plus petites quantités de calcium que les formes de calcium plus populaires, telles que le carbonate de calcium et le citrate de calcium.

Par conséquent, pour contenir des quantités équivalentes de calcium, les suppléments d’acide alimentaire 327 peuvent être plus gros que les autres types de suppléments de calcium, ce qui les rend potentiellement plus difficiles à avaler.
Vous devrez peut-être également prendre davantage de pilules.

L'acide alimentaire 327 est probablement moins constipant que le carbonate de calcium, mais l'acide alimentaire 327 n'apporte aucun avantage supplémentaire au-delà de ceux associés au citrate de calcium.
Cela explique pourquoi l'acide alimentaire 327 est rarement utilisé comme ingrédient principal dans les suppléments de calcium.

Propriétés typiques de l'acide alimentaire 327 :
L'ion lactate est chiral, avec deux énantiomères, D (−, R) et L (+, S).
L'isomère L est celui normalement synthétisé et métabolisé par les organismes vivants, mais certaines bactéries peuvent produire la forme D ou convertir la forme L en D.
Ainsi, l'acide alimentaire 327 possède également des isomères D et L, où tous les anions sont du même type.

Certains procédés de synthèse donnent un mélange des deux à parts égales, ce qui donne le sel DL (racémique).
Les formes L et DL se présentent sous forme de cristaux à la surface du fromage Cheddar vieilli.

La solubilité du L-lactate de calcium dans l'eau augmente considérablement en présence d'ions d-gluconate, de 6,7 g/dl à 25 °C à 9,74 g/dl ou plus.
Paradoxalement, alors que la solubilité du L-lactate de calcium augmente avec la température de 10 °C (4,8 g/dl) à 30 °C (8,5 g/dl), la concentration d'ions Ca2+ libres diminue de près de moitié.
Cela s’explique par le fait que les ions lactate et calcium deviennent moins hydratés et forment un complexe C3H5O3Ca+.

La forme DL (racémique) du sel est beaucoup moins soluble dans l'eau que les isomères purs L ou D, de sorte qu'une solution contenant aussi peu que 25 % de la forme D déposera des cristaux de lactate DL racémiques au lieu du L-lactate. .

Le pentahydrate perd de l'eau dans une atmosphère sèche entre 35 et 135 °C, étant réduit sous forme anhydre et perdant son caractère cristallin.
Le processus est inversé à 25 °C et 75 % d’humidité relative.

Pharmacodynamique de l'acide alimentaire 327 :
Les deux composants de l’acide alimentaire 327, l’ion calcium et l’acide lactique, jouent respectivement un rôle essentiel dans le corps humain en tant qu’élément squelettique et source d’énergie.

Mécanisme d'action de l'Acide Alimentaire 327 :
Dans les environnements aqueux tels que le tractus gastro-intestinal (GI), l'acide alimentaire 327 se dissociera en cation calcium et en anions acide lactique, la base conjuguée de l'acide lactique.
L'acide lactique est un composé naturel qui sert de carburant ou d'énergie chez les mammifères en agissant comme intermédiaire omniprésent dans les voies métaboliques.
L'acide lactique diffuse dans les muscles et est transporté vers le foie par la circulation sanguine pour participer à la gluconéogenèse.

Absorption de l'acide alimentaire 327 :
Pour être absorbé, le calcium doit être sous forme librement soluble (Ca2+) ou lié à une molécule organique soluble.
L'absorption du calcium se produit principalement au niveau du duodénum et du jéjunum proximal en raison d'un pH plus acide et de l'abondance des protéines liant le calcium.
L'absorption moyenne du calcium représente environ 25 % de l'apport en calcium (la plage est de 10 à 40 %) dans l'intestin grêle et est médiée à la fois par la diffusion passive et le transport actif.

Préparation de l'acide alimentaire 327 :
L'acide alimentaire 327 peut être préparé par la réaction de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.

Depuis le XIXe siècle, le sel est obtenu industriellement par fermentation d'hydrates de carbone en présence de sources minérales de calcium telles que le carbonate de calcium ou l'hydroxyde de calcium.
La fermentation peut produire du lactate D ou L, ou un mélange racémique des deux, selon le type d'organisme utilisé.

Informations générales sur la fabrication de l'acide alimentaire 327 :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Commerce de gros et de détail

Manipulation et stockage de l'acide alimentaire 327 :

Conseils pour la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prévoir une ventilation par aspiration appropriée aux endroits où la poussière se forme.

Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver dans un endroit frais.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de Acide alimentaire 327 :

Réactivité:
Pas de données disponibles

Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Sécurité et précautions de l'acide alimentaire 327 :
Selon la Food and Drug Administration (FDA), l'acide alimentaire 327 est généralement reconnu comme sûr (GRAS) et peut être ajouté à tous les aliments, à l'exception des aliments et préparations pour nourrissons.

L'acide alimentaire 327 est considéré comme une source sûre de calcium dans les suppléments de calcium.
De plus, étant donné que l'acide alimentaire 327 contient moins de calcium que les autres formes, l'acide alimentaire 327 est moins susceptible de provoquer la constipation ou les maux d'estomac généralement associés aux suppléments contenant du carbonate de calcium.

Cela dit, il est important de noter qu'une consommation excessive d'acide alimentaire 327 peut entraîner une hypercalcémie, une affection caractérisée par des taux sanguins de calcium dangereusement élevés, pouvant provoquer des problèmes cardiaques ou rénaux.

Il est préférable de ne pas dépasser l'apport quotidien maximal (UL) de 2 500 mg par jour pour les adultes de moins de 50 ans et les personnes enceintes ou allaitantes, de 2 000 mg par jour pour les personnes de 51 ans ou plus et de 3 000 mg par jour pour les acides alimentaires 327. les personnes enceintes ou allaitantes de moins de 19 ans.

Les suppléments d'acide alimentaire 327 peuvent également interagir avec certains médicaments, notamment les diurétiques, les antibiotiques et les antiépileptiques.
Par conséquent, il est préférable de demander conseil à votre médecin avant de prendre de tels suppléments.

Mesures de premiers secours de l'acide alimentaire 327 :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.

En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.

En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.

En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide alimentaire 327 :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Dangers particuliers résultant de l'acide alimentaire 327 ou d'un mélange :
Oxydes de carbone
Oxyde de calcium

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Informations complémentaires :
Pas de données disponibles

Mesures en cas de dispersion accidentelle de l'acide alimentaire 327 :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Eviter la formation de poussière.
Évitez de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Identifiants de l'acide alimentaire 327 :
Numéro CAS : 814-80-2
ChEMBL : ChEMBL2106111
ChemSpider : 12592
Banque de médicaments : DB13231
Carte d'information ECHA : 100.011.278
Numéro CE : 212-406-7
Numéro E : E327 (antioxydants, ...)
CID PubChem : 13144
UNII : 2URQ2N32W3
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID0020236
InChI : InChI=1S/2C3H6O3.Ca/c2*1-2(4)3(5)6;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);/q;;+2/p- 2
Clé : MKJXYGKVIBWPFZ-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2C3H6O3.Ca/c2*1-2(4)3(5)6;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);/q;;+2/p-2
Clé : MKJXYGKVIBWPFZ-NUQVWONBAM
SOURIRES : [Ca+2].[O-]C(=O)C(O)C.[O-]C(=O)C(O)C

Numéro CAS : 5743-47-5
Numéro CE : 248-953-3
Note: Ph Eur,BP,USP,E 327
Formule de Hill : C₆H₁₀CaO₆*5H₂O
Masse molaire : 308,30 g/mol
Code SH : 2918 11 00

Formule moléculaire : C6H10CaO6
Masse moyenne : 218.218 Da
Masse monoisotopique : 218,010330 Da
ID ChemSpider : 12592

Propriétés de l'Acide alimentaire 327 :
Formule chimique : C6H10CaO6
Masse molaire : 218,22 g/mol
Aspect : poudre blanche ou blanc cassé, légèrement efflorescente
Densité : 1,494 g/cm3
Point de fusion : 240 °C (464 °F ; 513 K) (anhydre)
120 °C (pentahydraté)
Solubilité dans l'eau : L-lactate, anhydre, g/100 mL : 4,8 (10 °C), 5,8 (20 °C), 6,7 (25 °C), 8,5 (30 °C) ; 7,9 g/100 ml (30 °C)
Solubilité : très soluble dans le méthanol, insoluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 6,0-8,5
Indice de réfraction (nD) : 1,470

Température d'inflammation : 610 °C
Point de fusion : 240 °C
Valeur pH : 7 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 300 - 500 kg/m3
Solubilité : 50 g/l

Poids moléculaire : 218,22 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 218,0103289 g/mol
Masse monoisotopique : 218,0103289 g/mol
Surface polaire topologique : 121Ų
Nombre d'atomes lourds : 13
Complexité : 53,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 2
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l'acide alimentaire 327 :
Dosage (complexométrique ; calculé sur substance séchée) : 98,0 - 101,0 %
Identité (spectre IR) : réussit le test
Identité (Calcium) : réussit le test
Identité (Lactat) : réussit le test
Aspect : poudre cristalline ou granulaire blanche à presque blanche
Aspect de la solution (71 g/l ; eau) : presque transparente (≤ 6 NTU) et de couleur pas plus intense que la solution de référence BY₆
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (71 g/l ; eau) : 6,0 - 8,0
Chlorure (Cl) : ≤ 200 ppm
Fluorure (F) : ≤ 30 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 400 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 10 ppm
Al (aluminium) : ≤ 50 ppm
As (Arsenic) : ≤ 3 ppm
Ba (Baryum)* : ≤ 70 ppm
Fe (Fer) : ≤ 50 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 2 ppm
Sels de magnésium et alcalins : ≤ 1,0 %
Acides gras volatils : réussit le test
Substances réductrices : réussit le test
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Perte au séchage (125 °C) : 22,0 - 27,0 %

Noms de l’acide alimentaire 327 :

Noms des processus réglementaires :
Le lactate de calcium
Le lactate de calcium
le lactate de calcium

Noms IUPAC :
bis(2-hydroxypropanoate) de calcium

Nom IUPAC préféré :
Bis(2-hydroxypropanoate) de calcium

Autres noms:
lactate de calcium 5-hydraté,
le lactate de calcium,
acide 2-hydroxypropanoïque
sel de calcium pentahydraté

Autres identifiants :
5743-48-6

Synonymes de l’acide alimentaire 327 :
le lactate de calcium
814-80-2
Calphosane
Dilactate de calcium
2-hydroxypropanoate de calcium
L-lactate hémicalcique
Conclyte de calcium
Acide lactique, sel de calcium (2:1)
Sel de calcium de l'acide 2-hydroxypropanoïque
63690-56-2
calcium ; 2-hydroxypropanoate
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2:1)
Lactate de calcium anhydre
2-hydroxypropanoate de calcium (1:2)
5743-48-6
Lactate de calcium [USAN:JAN]
CCRIS 3669
HSDB 976
Calcium (sous forme de lactate)
bis(2-hydroxypropanoate) de calcium
EINECS212-406-7
Lactate de calcium, anhydre
Ins n°327
UNII-2URQ2N32W3
AI3-04468
2URQ2N32W3
28305-25-1
LACTATE DE CALCIUM (1 G)
DTXSID0020236
INS-327
INS-327-
EINECS227-266-2
Lactate de calcium [II]
Lactate de calcium [IM]
Lactate de calcium [FCC]
Lactate de calcium [HSDB]
Lactate de calcium [INCI]
Lactate de calcium (1:2)
Lactate de calcium [VANDF]
E-327
CE 212-406-7
Lactate de calcium [OMS-DD]
DTXCID60236
Calcium (sous forme de lactate) [VANDF]
Lactate de calcium
C3H6O3.1/2Ca
Calcium (S)-2-hydroxy-propanate
CAS-814-80-2
(+/-)-Acide lactique, sel de calcium (2:1)
dl-lactate de calcium
C3-H6-O3.1/2Ca
L(+)-lactate de calcium
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium
C3H6O3.xCa
Acide lactique, sel de calcium
SCHEMBL4319
C3-H6-O3.x-Ca
CHEMBL2106111
HY-B2227A
LACTATE DE CALCIUM [USP-RS]
Sel de calcium d'acide lactique (2:1)
MKJXYGKVIBWPFZ-UHFFFAOYSA-L
AMY37027
Tox21_201378
Tox21_302896
Bis(acide 2-hydroxypropanoïque) calcium
AKOS015837558
LACTATE DE CALCIUM [MONOGRAPHIE EP]
DB13231
LS-2396
NCGC00256365-01
NCGC00258929-01
LS-192480
Sel de calcium de l'acide 2-hydroxypropanoïque (2:1)
CS-0021602
FT-0623403
FT-0652809
F16480
LACTATE DE CALCIUM ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP]
LACTATE DE CALCIUM, ANHYDRE [impureté EP]
A840142
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2;1)
Q419693
227-266-2 [EINECS]
2URQ2N32W3
5743-48-6 [RN]
814-80-2 [RN]
Bis(2-hydroxypropanoate) de calcium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Bis (2-hydroxypropanoate) de calcium [Nom ACD/IUPAC]
Dilactate de calcium
D-LACTATE DE CALCIUM
Lactate de calcium [JP15] [Nom commercial] [USP]
LACTATE DE CALCIUM, L-
Calciumbis (2-hydroxypropanoat) [allemand] [nom ACD/IUPAC]
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2:1) [ACD/Index Name]
[(2-HYDROXYPROPANOYL)OXY]CALCIO 2-HYDROXYPROPANOATE
[28305-25-1] [RN]
145179-24-4 [RN]
16127-59-6 [RN]
240-289-2 [EINECS]
28305-25-1 [RN]
Sel de calcium de l'acide 2-hydroxypropanoïque
3-imidazo[1,2-a]pyrazinecarboxaldéhyde
5497-50-7 [RN]
5743-47-5 [RN]
63690-56-2 [RN]
Calcet
CALCIUM (S)-2-HYDROXYPROPIONATE
2-hydroxypropanoate de calcium
2-hydroxypropanoate de calcium (1:2)
calcium et 2-hydroxypropanoate
Lactate de calcium [USAN:JAN] [JAN] [USAN]
LACTATE DE CALCIUM, ANHYDRE
le lactate de calcium
Calphosane
Conclyte de calcium
L-lactate hémicalcique
Imidazo[1,2-a]pyrazine-3-carbaldéhyde [Nom ACD/IUPAC]
sel de calcium d'acide lactique
Sel de calcium d'acide lactique (2:1)
MFCD00035548
MFCD00065401
MFCD00078198
UNII:2URQ2N32W3

L'acide allomaléique joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide allomaléique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.
L'acide allomaléique est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro CE : 203-743-0
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol

L'acide allomaléique est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
Solide blanc, l’acide allomaléique est largement présent dans la nature.

L'acide allomaléique a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide allomaléique est E297.

Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide allomaléique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide allomaléique peut être préparé par fermentation en employant des espèces de Rhizopus.
Récemment, une synthèse à l'échelle industrielle de l'acide allomaléique à partir de matières premières renouvelables et de biomasse lignocellulosique a été proposée.

L'acide allomaléique est un composé organique (cela signifie que l'acide allomaléique est constitué de carbone).
La formule chimique de l’acide allomaléique est C4H4O4.

L'acide allomaléique se trouve principalement à l'état solide et est de couleur blanche.
L'acide allomaléique a un goût fruité.

L'acide allomaléique est également connu sous le nom d'acide fumarique.
L'acide allomaléique est un acide dicarboxylique.

L'acide allomaléique est largement utilisé comme additif alimentaire.
Même la peau humaine produit de l'acide allomaléique lorsque l'acide allomaléique est exposé au soleil.

L'acide allomaléique est un sous-produit du cycle de l'urée chez l'homme.
Les sels et esters de l’acide allomaléique sont collectivement appelés fumarates.
Les acides fumarique et maléique ont été découverts séparément par Braconnet et par Vauquelin alors qu'ils effectuaient la distillation sèche de l'acide malique en 1817.

L'acide allomaléique apparaît comme un solide cristallin incolore.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Combustible, mais peut être difficile à enflammer.
L'acide allomaléique est utilisé pour fabriquer des peintures et des plastiques, dans la transformation et la conservation des aliments, ainsi que pour d'autres utilisations.

L'acide allomaléique est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.
L'acide allomaléique est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide allomaléique joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide allomaléique est un acide conjugué d'un fumarate (1-).

L'acide allomaléique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide allomaléique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide allomaléique ou acide trans-butènedioïque est un composé chimique cristallin blanc largement présent dans la nature.
L'acide allomaléique est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique pour la biosynthèse des acides organiques chez l'homme et d'autres mammifères.
L'acide allomaléique est également un ingrédient essentiel de la vie végétale.

Lorsqu’il est utilisé comme additif alimentaire, la nature hydrophobe de l’acide allomaléique se traduit par une acidité et un impact gustatif persistants et durables.
Le composé polyvalent diminue également le pH avec un minimum d’acidité ajoutée dans les produits dont le pH est supérieur à 4,5.
L'acide allomaléique de faible poids moléculaire confère à l'acide allomaléique une plus grande capacité tampon que les autres acides alimentaires à des pH proches de 3,O.

En raison de la force de l'acide allomaléique, moins d'acide allomaléique est nécessaire par rapport à d'autres acides alimentaires biologiques, réduisant ainsi les coûts par unité de poids.

L'acide allomaléique (C4H4O4) est un acide organique largement présent dans la nature et constitue un composant de la biosynthèse organique chez l'homme.
Chimiquement, l'acide allomaléique est un acide dicarboxylique insaturé.

L'acide allomaléique existe sous forme de cristaux blancs ou presque blancs, inodores et au goût très acidulé.
L'acide allomaléique est généralement non toxique et non irritant.

L'acide allomaléique est utilisé dans les produits alimentaires et les boissons depuis les années 1940.
La recherche alimentaire montre que l'acide allomaléique peut améliorer la qualité et réduire les coûts de nombreux produits alimentaires et boissons.

L'acide allomaléique est non hygroscopique (n'absorbe pas l'humidité).
Dans l’industrie cosmétique, l’acide allomaléique est utilisé comme agent nettoyant pour les prothèses dentaires.

L'acide allomaléique est également utilisé dans l'alimentation animale.
L'acide allomaléique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et a été utilisé en clinique dans le traitement du psoriasis.
Le fumarate de diméthyle (Tecfidera) est l'ester méthylique de l'acide allomaléique et a été approuvé en 2013 pour une utilisation dans la sclérose en plaques.

L'acide allomaléique est obtenu à partir de la transformation d'anhydride maléique ou de solutions d'acide maléique résultant du processus d'isomérisation (lavage) de l'anhydride phtalique.
Les domaines d'application de l'acide allomaléique sont les résines polyester insaturées, les aliments acidifiants pour animaux et les produits plastifiés.

L'acide allomaléique est un produit chimique spécialisé important avec de nombreuses applications industrielles allant de l'utilisation de l'acide allomaléique comme matière première pour la synthèse de résines polymères à l'acidulant dans les aliments et les produits pharmaceutiques.
Actuellement, l’acide allomaléique est principalement produit par synthèse chimique à base de pétrole.
Les ressources pétrolières limitées, la hausse des prix du pétrole et les préoccupations environnementales accrues liées à la synthèse chimique ont suscité l'intérêt pour le développement d'acide allomaléique d'origine biologique à partir de ressources renouvelables.

La fermentation fongique filamenteuse avec Rhizopus spp peut produire de l'acide allomaléique à partir du glucose via une voie d'acide tricarboxylique réducteur (TCA) et était autrefois utilisée dans l'industrie avant l'essor de l'industrie pétrochimique.
Cependant, la fermentation conventionnelle de l’acide allomaléique est coûteuse en raison du faible rendement et de la faible productivité de l’acide allomaléique.

La fermentation fongique filamenteuse est également difficile à opérer en raison de la morphologie de l'acide allomaléique.
Des méthodes permettant de contrôler la croissance cellulaire sous forme de pellets et d’immobiliser les mycéliums dans un biofilm ont été développées pour améliorer les performances de fermentation.

L'acide allomaléique atténue l'expression de l'éotaxine-1 dans les fibroblastes stimulés par le TNF-α en supprimant la signalisation NF-Κb dépendante de p38 MAPK.
L’acide allomaléique a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.

Des niveaux élevés de cet acide organique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.
L'action oncogène de l'acide allomaléique apparaît en raison de la capacité de l'acide allomaléique à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.

L'acide allomaléique (fumarate, acide 2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque) est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments ; également un produit du cycle de l'urée.

L'acide allomaléique est un composé organique de formule (COOH)CH=CH(COOH).
Solide blanc, l’acide allomaléique est largement présent dans la nature.

L'acide allomaléique a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide allomaléique est E297.

L'acide allomaléique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide allomaléique est produit naturellement dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase, impliquée dans la production d'ATP.
Le produit de qualité alimentaire peut être obtenu par synthèse chimique ou par biosynthèse.
L'acide allomaléique est utilisé pour contrôler la fermentation malolactique des vins dans les conditions réglementaires.

La production par synthèse chimique est la plus courante :
L'acide allomaléique implique l'isomérisation de l'acide maléique obtenu à partir de l'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par l'oxydation du butane ou du benzène. La production par biosynthèse, plus durable, devrait se développer rapidement.
L'acide allomaléique implique la fermentation par Rhizopus oryzae, notamment de résidus agroalimentaires (ex : pommes).

L'acide allomaléique est préparé en solution dans un volume de vin avant incorporation.

Applications de l’acide allomaléique :
L'acide allomaléique a été utilisé comme étalon pour la détermination quantitative des composés phénoliques dans les échantillons d'ortie par HPLC.
L'acide allomaléique peut être utilisé dans la préparation de cristaux d'acide L-lysine-allomaléique.
L'acide allomaléique peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de résines synthétiques et de polymères écologiques/biodégradables.

Utilisé dans le vin, l'acide allomaléique permet de contrôler la fermentation malolactique.
En effet, ajouté précocement après la fin de la fermentation alcoolique (fructose/glucose inférieur à 1 g/L), l'acide allomaléique bloque toute fermentation malolactique.

Ajouté lors de la fermentation malolactique, l'acide allomaléique permet de terminer partiellement la fermentation.
L'acide allomaléique est un outil d'un grand intérêt lorsqu'on souhaite limiter [l'utilisation du SO2] ou faire des vins sans SO2.

Utilisations de l’acide allomaléique :
Les esters de l'acide allomaléique sont utilisés pour le traitement du psoriasis en raison de leurs propriétés antioxydantes et anti-inflammatoires.
L'acide allomaléique est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide allomaléique aide à préserver le goût et la qualité des produits alimentaires grâce à la faible capacité d'absorption d'eau de l'acide allomaléique.
L'acide allomaléique est utilisé par les pharmacies pour produire du fumarate ferreux et de l'alexipharmique.
L'acide allomaléique est utilisé dans la production d'acide tartrique.

L'acide allomaléique est apparenté à l'acide malique et, comme l'acide malique, l'acide allomaléique est impliqué dans la production d'énergie (sous forme d'adénosine triphosphate [ATP]) à partir des aliments.

L'acide allomaléique est un agent biochimique essentiel dans la respiration cellulaire des plantes et des animaux.
L'acide allomaléique est utilisé comme fortifiant (résines de format papier, résines de polyester insaturées et résines de revêtement de surface alkyde), antioxydant alimentaire, mordant de colorant et médicament.

L'acide allomaléique est également utilisé dans les dentifrices (détachant) et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
L'acide allomaléique est utilisé dans les esters et adduits de colophane, les huiles siccatives, les encres d'imprimerie et les aliments (acidulant et agent aromatisant).

L'acide allomaléique est principalement utilisé dans les préparations pharmaceutiques liquides comme acidulant et aromatisant.
L'acide allomaléique peut être inclus comme partie acide des formulations de comprimés effervescents, bien que cette utilisation soit limitée car l'acide allomaléique a une solubilité extrêmement faible dans l'eau.

L'acide allomaléique est également utilisé comme agent chélateur qui présente une synergie lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres véritables antioxydants.
Dans la conception de nouvelles formulations de granulés fabriquées par extrusion-sphéronisation, l'acide allomaléique a été utilisé pour faciliter la sphéronisation, favorisant la production de granulés fins.

L'acide allomaléique a également été étudié comme agent de remplissage alternatif au lactose dans les pellets.
L'acide allomaléique a été étudié comme lubrifiant pour comprimés effervescents, et les copolymères d'acide allomaléique et d'acide sébacique ont été étudiés comme microsphères bioadhésives.

L'acide allomaléique a également été utilisé dans des formulations de granulés pelliculés comme agent acidifiant et également pour augmenter la solubilité des médicaments.
L'acide allomaléique est également utilisé comme additif alimentaire à des concentrations allant jusqu'à 3 600 ppm et comme agent thérapeutique dans le traitement du psoriasis et d'autres troubles cutanés.

L'acide allomaléique est produit naturellement par l'organisme, mais pour les applications industrielles, l'acide allomaléique est synthétisé chimiquement.
L'acide allomaléique est utilisé pour conférer un goût acidulé aux aliments transformés.

L'acide allomaléique est également utilisé comme agent antifongique dans les aliments en boîte tels que les préparations à gâteaux et les farines, ainsi que dans les tortillas.
L'acide allomaléique est également ajouté au pain pour augmenter la porosité du produit cuit final.

L'acide allomaléique est utilisé pour conférer un goût aigre au pain au levain et au pain de seigle.
Dans les mélanges à gâteaux, l'acide allomaléique est utilisé pour maintenir un pH bas et éviter l'agglutination des farines utilisées dans le mélange.

Dans les boissons aux fruits, l’acide allomaléique est utilisé pour maintenir un pH bas, ce qui contribue à stabiliser la saveur et la couleur.
L'acide allomaléique empêche également la croissance d'E. coli dans les boissons lorsqu'il est utilisé en association avec le benzoate de sodium.

Lorsqu'il est ajouté aux vins, l'acide allomaléique aide à empêcher la poursuite de la fermentation tout en maintenant un pH bas et en éliminant les traces d'éléments métalliques.
De cette façon, l’acide allomaléique contribue à stabiliser le goût du vin.

L'acide allomaléique peut également être ajouté aux produits laitiers, aux boissons pour sportifs, aux confitures, aux gelées et aux bonbons.
L'acide allomaléique aide à briser les liaisons entre les protéines de gluten du blé et à créer une pâte plus souple.
L'acide allomaléique est utilisé dans l'encollage du papier, le toner d'imprimante et la résine polyester pour la fabrication de murs moulés.

Nourriture:
L'acide allomaléique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide allomaléique est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide allomaléique est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.
L'acide allomaléique est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.

L'acide allomaléique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide allomaléique est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et parfois à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide allomaléique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. utilisé.
En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre », l'acide allomaléique est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pudding sur la cuisinière.

Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide allomaléique est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Médecine:
L'acide allomaléique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide allomaléique active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide allomaléique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, adhésifs et produits d'étanchéité, produits phytopharmaceutiques, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau. L'acide allomaléique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, travaux de construction et agriculture, sylviculture et pêche. L'acide allomaléique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, meubles et équipements électriques, électroniques et optiques. Le rejet dans l'environnement de l'acide allomaléique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires). D'autres rejets d'acide allomaléique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide allomaléique est utilisé dans les produits suivants : polymères, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits pharmaceutiques, encres et toners et produits chimiques de laboratoire.
L'acide allomaléique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide allomaléique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
L'acide allomaléique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide allomaléique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et comme auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Intermédiaires
Monomères
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits dans d'autres catégories
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agents tensioactifs
Agent imperméabilisant

Utilisations par les consommateurs :
L'acide allomaléique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, encres et toners, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide allomaléique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en extérieur et en intérieur comme auxiliaire technologique.

Autres utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Arôme et nutriments
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)

Utilisations thérapeutiques :
L'acide allomaléique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et les produits alimentaires et est généralement considéré comme une matière relativement non toxique et non irritante.

Les préparations d’acide allomaléique sont utilisées comme traitement efficace et à long terme du psoriasis.

L'acide allomaléique et les esters d'acide allomaléique (FAE) sont déjà utilisés pour le traitement du psoriasis et sont connus pour avoir un effet immunomodulateur.
Une étude clinique de phase II chez des patients atteints de sclérose en plaques rémittente (SEP-RR) avec l'ester d'acide allomaléique modifié BG-12 a montré comme « preuve de principe » dans une conception d'IRM fréquente que les EAF réduisaient de manière significative le nombre de lésions rehaussant le gadolinium après 24 semaines. de traitement.
D'autres études de phase III ont été lancées pour explorer l'efficacité à long terme de cette substance.

Le traitement oral du psoriasis en ambulatoire, à l'aide d'une préparation contenant des dérivés de l'acide allomaléique, a été évalué en monothérapie initiale (3 mois) et en traitement de base à long terme (12-14 mois) chez 13 et 11 patients, respectivement.
L'évolution de la maladie a été analysée au cas par cas.

Après l'achèvement des deux parties de l'essai, la moitié des patients qui n'avaient que peu répondu au traitement antipsoriasique conventionnel ont montré une amélioration significative après plusieurs semaines de traitement.
Chez 4 patients, le traitement a dû être arrêté en raison de douleurs abdominales.

Aucun effet secondaire grave, notamment de nature rénale, hépatique ou hématologique, n'a pu être établi.
Des études chez la souris et le rat n'ont révélé qu'une faible toxicité aiguë des dérivés de l'acide allomaléique utilisés.

Dans des analyses supplémentaires, des hypothèses ont été traitées concernant le mécanisme d'action de l'acide allomaléique dans le psoriasis.
Pour établir des dérivés de l'acide allomaléique dans le traitement du psoriasis, des études sur la toxicité chronique et la pharmacocinétique devront être menées.
D'autres essais cliniques devraient évaluer un seul dérivé de l'acide allomaléique plutôt que des mélanges.

Autres utilisations:
L'acide allomaléique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide allomaléique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins lors de la digestion.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Transformation des pâtes et papiers
Peinture (pigments, liants et biocides)
Textiles (impression, teinture ou finition)

Propriétés typiques de l'acide allomaléique :

Propriétés physiques:
L'acide allomaléique apparaît principalement sous la forme d'un solide de couleur blanche.
L'acide allomaléique a une odeur de fruit.

Le poids moléculaire de l’acide allomaléique est de 116 amu.
L'acide allomaléique est combustible, mais l'acide allomaléique est difficile à allumer un incendie.

L'acide allomaléique subit une sublimation à 200°C.
Le point de fusion de l'acide allomaléique est de 572 à 576 °F.

Propriétés chimiques:
L'acide allomaléique est soluble dans l'éthanol et l'acide sulfurique concentré.
L'acide allomaléique est soluble dans l'alcool mais insoluble dans le benzène, l'eau et le chloroforme.

La capacité à absorber l’humidité atmosphérique est très moindre.
Le pH de l'acide allomaléique est de 3,19
Lorsque l'acide allomaléique est chauffé en présence du réactif de Bayers, l'acide allomaléique donne naissance à l'acide tartrique racémique.

Caractéristiques de l'acide allomaléique :
L'une des propriétés de l'acide allomaléique est d'inhiber ou de bloquer la fermentation malolactique à une certaine concentration.
L’acide allomaléique constitue donc un outil de choix pour limiter l’utilisation du SO2 précédemment utilisé à cet effet.

Synthèse et réactions de l'acide allomaléique :
L'acide allomaléique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

Actuellement, la synthèse industrielle de l'acide allomaléique repose principalement sur l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.

Les propriétés chimiques de l'acide allomaléique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels des composants de l'acide allomaléique.
Cet acide faible forme un diester, l'acide allomaléique subit des additions à travers la double liaison et l'acide allomaléique est un excellent diénophile.

L'acide allomaléique ne brûle pas dans une bombe calorimétrique dans des conditions où l'acide maléique déflagre doucement.
Pour les expériences pédagogiques conçues pour mesurer la différence d'énergie entre les isomères cis et trans, une quantité mesurée de carbone peut être broyée avec le composé en question et l'enthalpie de combustion calculée par différence.

Formule de l'acide allomaléique :
La formule de l’acide allomaléique, également appelée formule de l’acide fumarique, est discutée dans cet article.
L'acide allomaléique est un acide dicarboxylique et un acide conjugué du fumarate.
La formule moléculaire ou chimique de l'acide allomaléique est C4H4O4.

L'acide allomaléique est un précurseur du L-malate dans le cycle du TCA.
L'acide allomaléique est généré par oxydation de l'acide succinique à l'aide de la succinate déshydrogénase.

Le fumarate est converti en malate par l'enzyme fumarase.
Des niveaux élevés d’acide allomaléique sont présents dans les biofluides entourant les tumeurs ou à l’intérieur des tumeurs.

Méthodes de fabrication de l’acide allomaléique :
Commercialement, l'acide allomaléique peut être préparé à partir de glucose par l'action de champignons tels que Rhizopus nigricans, comme sous-produit de la fabrication d'anhydrides maléique et phtalique, et par isomérisation de l'acide maléique à l'aide de chaleur ou d'un catalyseur.
À l'échelle du laboratoire, l'acide allomaléique peut être préparé par oxydation du furfural avec du chlorate de sodium en présence de pentoxyde de vanadium.

L'acide maléique ou l'anhydride maléique, en particulier l'eau de lavage contenant de l'acide maléique provenant de la production d'anhydride maléique ou d'anhydride phtalique, sert de matière première pour la fabrication de l'acide allomaléique.
La concentration en acide maléique doit être d'au moins 30 %.

L'acide maléique est converti presque quantitativement par isomérisation thermique ou catalytique en acide allomaléique peu soluble, qui est récupéré par filtration.
Diverses substances ont été proposées comme catalyseurs : les acides minéraux (par exemple l'acide chlorhydrique) ; les composés soufrés tels que les thiocyanates, les thiazoles, les thiosemicarbazides, les thiourées ; ou des composés de brome en combinaison avec des peroxydes (par exemple, le persulfate).

La thiourée est la plus couramment utilisée en pratique.
L'eau de lavage contenant de l'acide maléique contient des impuretés qui peuvent affecter la qualité et le rendement.

Ce problème peut être largement évité (1) par prétraitement thermique de l'eau de lavage, (2) par ajout d'urée si de la thiourée est utilisée comme catalyseur, et (3) par ajout de sulfites ou passage de dioxyde de soufre et ajout d'acides minéraux.
L'acide allomaléique brut obtenu est purifié par recristallisation dans l'eau, combinée à une purification par du charbon actif.
Les pertes lors de l'épuration sont d'environ 10 %.

Informations générales sur la fabrication de l'acide allomaléique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matériaux de pavage, de toiture et de revêtement d'asphalte
Construction
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Informations sur les métabolites humains de l’acide allomaléique :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Extracellulaire
Membrane
Mitochondries

Biosynthèse et apparition de l'acide allomaléique :
L'acide allomaléique est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide allomaléique est l'un des deux acides dicarboxyliques insaturés isomères, l'autre étant l'acide maléique.
Dans l'acide allomaléique, les groupes acide carboxylique sont trans (E) et dans l'acide maléique, ils sont cis (Z).

L'acide allomaléique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide allomaléique est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.
Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.

La peau humaine produit naturellement de l'acide allomaléique lorsqu'elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.

Manipulation et stockage de l’acide allomaléique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide allomaléique :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide allomaléique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Agents oxydants
Socles
Les agents réducteurs
Amines

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Sécurité de l'acide allomaléique :
L'acide allomaléique est « pratiquement non toxique » mais des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Mesures de premiers secours concernant l'acide allomaléique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide allomaléique :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la poudre sèche, de la mousse, du dioxyde de carbone.

Procédures de lutte contre l'incendie :

Si le matériel est en feu ou impliqué dans un incendie :
Utilisez de l'eau en quantités abondantes sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager le feu.

Refroidir tous les conteneurs concernés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l’eau aussi loin que possible.
Utilisez de la mousse, des produits chimiques secs ou du dioxyde de carbone.

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Équipement de protection spécial pour les pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Mesures contre les rejets accidentels d’acide allomaléique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide allomaléique :
Numéro CAS : 110-17-8
Référence Beilstein : 605763
ChEBI : CHEBI :18012
ChEMBL : ChEMBL503160
ChemSpider : 10197150
Banque de médicaments : DB04299
Carte d'information ECHA : 100.003.404
Numéro CE : 203-743-0
Numéro E : E297 (conservateurs)
Référence Gmelin : 49855
KEGG : C00122
CID PubChem : 444972
Numéro RTECS : LS9625000
UNII : 88XHZ13131
Numéro ONU : 9126
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3021518
InChI : InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
InChI=1/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDBF
SOURIRES : C(=C/C(=O)O)\C(=O)O

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro d'index CE : 607-146-00-X
Numéro CE : 203-743-0
Catégorie : ChP,NF,JPE
Formule de Hill : C₄H₄O₄
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol
Code SH : 2917 19 80

Synonyme(s) : acide (2E)-2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque
Formule linéaire : HOOCCH=CHCOOH
Numéro CAS : 110-17-8
Poids moléculaire : 116,07
Beilstein: 605763
Numéro CE : 203-743-0
Numéro MDL : MFCD00002700
eCl@ss : 39021709
ID de substance PubChem : 329757345
NACRES : NA.21

Propriétés de l'acide allomaléique :
Formule chimique : C4H4O4
Masse molaire : 116,072 g·mol−1
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3
Point de fusion : 287 °C (549 °F ; 560 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 4,9 g/L à 20 °C
Acidité (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,11·10−6 cm3/mol
Moment dipolaire : non nul

pression de vapeur : 1,7 mmHg ( 165 °C)
Niveau de qualité : 200
qualité : purum
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre
température d'auto-inflammation : 1364 °F
expl. lim.: 40 %
mp : 298-300 °C (subl.) (lit.)
solubilité : 95 % éthanol : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
Chaîne SMILES : OC(=O)\C=C\C(O)=O
InChI : 1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé InChI : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N

Point d'ébullition : 290 °C (1013 hPa) (sublimé)
Densité : 1,64 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 273 °C
Température d'inflammation : 375 °C
Point de fusion : 287 °C
Valeur pH : 2,1 (4,9 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,001 hPa (20 °C)
Solubilité : 4,9 g/l

Poids moléculaire : 116,07 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 116,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 116,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 119
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide allomaléique :
Dosage (calculé sur substance anhydre) : 99,5 - 100,5 %
Dosage (HPLC ; calculé sur substance anhydre) : 98,0 - 102,0 %
Identité (IR) : réussit le test
Identité (JPE 1) : réussi le test
Identité (JPE 2/ChP 1) : réussi le test
Identité (JPE 3) : réussi le test
Identité (HPLC) : réussit le test
Aspect de la solution : réussit le test
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,010 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 10 ppm
As (Arsenic) : ≤ 2 ppm
Acide malique (HPLC) (NF) : ≤ 1,5 %
Acide maléique (HPLC) (NF) : ≤ 0,1 %
Acide maléique (HPLC) (JPE) : réussit le test
Acide maléique (HPLC) (ChP) : ≤ 0,1 %
Toute impureté individuelle non spécifiée (HPLC) : ≤ 0,1 %
Somme de toutes les impuretés (HPLC) : ≤ 0,2 %
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Eau (KF) : ≤ 0,5 %
Cendres sulfatées : ≤ 0,05 %

Produits connexes de l’acide allomaléique :
Télaglénastat (CB-839)Nouveau
Setanaxib (GKT137831)Nouveau
LB-100Nouveau
Puromycine 2HCl
Cyclosporine A
Cyclophosphamide monohydraté
Ganciclovir
Calcitriol
Ribavirine (ICN-1229)
BAPTA-AM

Composés associés de l’acide allomaléique :
Chlorure de fumaryle
Fumaronitrile
Fumarate de diméthyle
Fumarate d'ammonium
Fumarate de fer(II)

Acides carboxyliques associés :
Acide maléique
Acide succinique
Acide crotonique

Noms de l’acide fumarique :

Noms des processus réglementaires :
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique

Noms traduits :
acide fumarique (fr)
acido fumarico (il)
Fumaarhape (et)
Fumaarihapo (fi)
fumaarzuur (nl)
Fumarna Kiselina (heure)
fumarna kislina (sl)
fumaro rūgštis (lt)
fumarová kyselina (cs)
fumarsyra (sv)
fumarsyre (da)
fumarsyre (non)
Fumarsäure (de)
fumársav (hu)
fumārskābe (lv)
Kyselina Fumarova (sk)
acide fumaire (es)
acide fumaire (pt)
φουμαρικό οξύ (el)
фумарова киселина (bg)

Noms IUPAC :
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
(E) acide but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
ACIDE 2-BUTENEDIOIQUE
Acide 2-butènedioïque (2E)-Acide fumarique
Acide 2-butènedioïque, E-
acide fumarique
Acide but-2-ènedioïque
acide but-2-ènedioïque
Acide E-butènedioïque
Flocons FA
L'ACIDE FUMARIQUE
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
acide fumarique, acide butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique
Fumarsäure
trans-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-2-butènedioïque
trans-Butendisäure
Acide trans-butènedioïque

Nom IUPAC préféré :
Acide (2E)-But-2-ènedioïque

Appellations commerciales:
Acide (E)-2-butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide butènedioïque, (E)-
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-BUTÉNÉDICARBOXYLIQUE

Autres noms:
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide donitique
Acide lichénique

Autres identifiants :
110-17-8
607-146-00-X
623158-97-4
909873-99-0

Synonymes de l’acide allomaléique :
l'acide fumarique
110-17-8
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
fumarate
Acide lichénique
Acide bolétique
Acide tumarique
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide allomalénique
Acide but-2-ènedioïque
acide trans-2-butènedioïque
Acide (E)-2-butènedioïque
Fumaricum acide
Acide 2-butènedioïque, (E)-
Kyselina Fumarova
Acide butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
USAF EK-P-583
Acide butènedioïque, (E)-
FEMA n° 2488
Acide (2E)-2-butènedioïque
Caswell n ° 465E
Numéro FEMA 2488
NSC-2752
Fumarsaeure
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique (VAN)
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
CCRIS 1039
HSDB710
Acide 2-(E)-butènedioïque
Kyselina Fumarova [tchèque]
acide trans-but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
U-1149
fumarate d'ammonium
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Code chimique des pesticides EPA 051201
AI3-24236
6915-18-0
EINECS203-743-0
fumarate, 10
BRN0605763
Acide fumarique (NF)
Acide fumarique [NF]
SIN N° 297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
CHEBI:18012
Acide E-2-butènedioïque
Acide fumarique (8CI)
INS-297
NSC2752
acide éthylènedicarboxylique
FC 33 (acide)
88XHZ13131
E297
DTXCID601518
Acide maléique-2,3-13C2
E-297
ACIDE 2(TRANS)-BUTENEDIOIQUE
CE 203-743-0
4-02-00-02202 (référence du manuel Beilstein)
fum
Acide maléique-2,3-d2
F0067
ACIDE FUMARIQUE (II)
ACIDE FUMARIQUE [II]
(E)-2-Butènedioate
Acide fumarique 1000 microg/mL dans acétonitrile : eau
ACIDE FUMARIQUE (MART.)
ACIDE FUMARIQUE [MART.]
ACIDE FUMARIQUE (USP-RS)
ACIDE FUMARIQUE [USP-RS]
(2E)-mais-2-ènedioate
ACIDE FUMARIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE FUMARIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide donitique
acide but-2-ènedioïque
CAS-110-17-8
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
IMPURETÉ A ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ACIDE MALIQUE A [IMPURETÉ EP]
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènediccarboxylique
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM [IMPURETÉ EP]
fumarsaure
Allomaléate
Bolétaire
Lichenate
Acide fumarique
Acide lichenico
acide fumarique
Acide bolétique
Acide fumarique
Acidum fumaricum
Acide allomaléique
trans-butènedioate
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Acide Fumarique,(S)
MFCD00002700
trans-2-Butendisaure
trans-2-butènedioate
2-(E)-Butènedioate
Acide fumarique, 99%
Acide trans butendioico
FUM (Code CHRIS)
trans-éthylènedicarbonsaure
Acide (Trans)-butènedioïque
Acide fumarique, >=99%
Numéro FEMA : 2488
bmse000083
D03GOO
ACIDE FUMARIQUE [IM]
WLN : QV1U1VQ-T
ACIDE FUMARIQUE [FCC]
Acide Futrans-2-Butènedioïque
SCHEMBL1177
ACIDE FUMARIQUE [FHFI]
ACIDE FUMARIQUE [HSDB]
ACIDE FUMARIQUE [INCI]
ACIDE FUMARIQUE [VANDF]
MLS002454406
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque, (2E)-
Acide (2E)-2-butènedioïque #
S04-0167
ACIDE FUMARIQUE [QUI-DD]
CHEMBL503160
FUMARICUM ACIDUM [HPUS]
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
BDBM26122
CHEBI:22958
Acide 2-butènedioïque (2E-(9CI)
HMS2270C12
Pharmakon1600-01301022
Acide fumarique, >=99,0% (T)
AMY30339
STR02646
Acide trans 1,2-etenedicarbossilico
Tox21_201769
Tox21_302826
Acide 2-butènedioïque (2E)- (9CI)
Acide trans 1,2-etilendicarbossilico
Acide fumarique, >=99%, FCC, FG
LS-500
NA9126
NSC760395
s4952
AKOS000118896
Acide fumarique, étalon qNMR pour le DMSO
GCC-266065
CS-W016599
DB01677
HY-W015883
NSC-760395
OU17920
Code des pesticides USEPA/OPP : 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
BP-13087
Acide fumarique, testé selon USP/NF
SMR000112117
Acide fumarique, puriss., >=99,5% (T)
EN300-17996
Acide fumarique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
1, (E)
C00122
D02308
D85166
Q139857
Acide fumarique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire
J-002389
Fumarate ; Acide 2-butènedioïque ; Acide trans-butènedioïque
Z57127460
F8886-8257
Acide fumarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Acide fumarique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=99 %
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide fumarique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
623158-97-4
Acide fumarique [Wiki]
(2E)-2-Butendisäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E) -2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide (E)-2-butènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
110-17-8 [RN]
203-743-0 [EINECS]
Acide 2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 2-butènedioïque, (2E)-[ACD/Nom de l'index]
Acide 2-butènedioïque, (E)-
605763 [Beilstein]
Acide (2E)-2-butènedioïque [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acidum fumaricum
Acide butènedioïque, (E)-
Acide E-2-butènedioïque
MFCD00002700 [numéro MDL]
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-2-BUTENEDIOIQUE
acide trans-but-2-ènedioïque
acide trans-butènedioïque
(2E)-Mais-2-ènedioate
(E)-2-Butènedioate
(E)-mais-2-ènedioate
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E)-HO2CCH=CHCO2H
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
2-(E)-Butènedioate
Acide 2-(E)-butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
4-02-00-02202 [Beilstein]
605762 [Beilstein]
Acide allomalénique
Bolétaire
Acide bolétique
acide cis-butènedioïque
Acide fumarique manquant
Fumaricum acide
Fumarsaeure
Kyselina Fumarova [tchèque]
Lichenate
Acide lichénique (VAN)
phénanthrène-9,10-dione
phénanthrène-9,10-dione ; 9,10-phénanthraquinone
QV1U1VQ-T [WLN]
STR02646
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
acide trans-1,2-éthylènetricarboxylique
trans-2-butènedioate
trans-butènedioate
延胡索酸 [chinois]

L'acide aminoacétique, communément appelé acide aminoacétique, est l'acide aminé le plus simple trouvé dans la nature.
L'acide aminoacétique est une petite molécule organique dont la formule moléculaire est C2H5NO2.
L'acide aminoacétique est incolore, inodore et insipide et se présente souvent sous forme de poudre cristalline blanche.
Sa structure chimique est constituée d'un seul groupe amino (-NH2) et d'un groupe carboxyle (-COOH) attachés au même atome de carbone.

Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2



APPLICATIONS


L'acide aminoacétique est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme agent tampon pour maintenir le pH des médicaments et des formulations.
L'acide aminoacétique sert d'agent stabilisant pour les vaccins et certaines protéines thérapeutiques.
Dans l’industrie alimentaire, l’acide aminoacétique est utilisé comme exhausteur de goût, contribuant au goût savoureux de divers plats.
L'acide aminoacétique fonctionne comme un neurotransmetteur dans le système nerveux central, jouant un rôle dans la transmission du signal.

L'acide aminoacétique est utilisé comme supplément pour potentiellement améliorer la qualité du sommeil et améliorer la relaxation.
L'acide aminoacétique est un composant clé du collagène, la protéine la plus abondante dans le corps humain, contribuant à la santé de la peau et à la cicatrisation des plaies.
Dans les cosmétiques et les produits de soin, il est utilisé pour ses propriétés hydratantes et anti-âge.

La production de gélatine, essentielle dans les industries alimentaire, pharmaceutique et photographique, repose sur l'acide aminoacétique.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'antiacides pour neutraliser l'excès d'acide gastrique.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de la créatine, essentielle au métabolisme énergétique musculaire.

Dans l’industrie des aliments pour animaux de compagnie, de l’acide aminoacétique est ajouté pour améliorer l’appétence et fournir de l’azote essentiel.
L'acide aminoacétique est utilisé comme engrais foliaire en agriculture pour fournir aux plantes des nutriments essentiels.
L'acide aminoacétique est un précurseur important dans la synthèse des porphyrines, essentielles à l'hémoglobine et à la chlorophylle.

L'acide aminoacétique est utilisé comme réducteur dans diverses réactions chimiques et peut réduire les ions métalliques en laboratoire.
Dans l’industrie textile, il est utilisé dans les processus de teinture pour améliorer la solidité et l’uniformité des couleurs.
L'acide aminoacétique agit comme un agent chélateur, se liant aux ions métalliques et aidant à éliminer les taches métalliques et le tartre.
L'acide aminoacétique est utilisé comme composant dans certaines crèmes et lotions pour la peau pour favoriser l'hydratation de la peau.

L'acide aminoacétique est utilisé comme complément alimentaire pour ses avantages potentiels en matière de soutien à la santé métabolique.
Dans l’industrie du papier et de la pâte à papier, il est utilisé comme additif pour améliorer les processus de blanchiment de la pâte.

L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des purines, essentielles à l'ADN et à l'ARN.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication de produits chimiques spécialisés et comme matière première pour divers composés organiques.
En médecine vétérinaire, l’acide aminoacétique peut être utilisé comme traitement de certains troubles métaboliques chez les animaux.
L'acide aminoacétique sert d'agent stabilisant pour certaines enzymes et protéines utilisées en biotechnologie et en recherche.

L'acide aminoacétique est utilisé comme composant dans certains détergents à vaisselle pour améliorer l'efficacité du nettoyage.
Dans l’industrie brassicole, il peut être utilisé comme agent de clarification pour clarifier la bière et éliminer les impuretés.

L'acide aminoacétique est un composant crucial dans la formulation des shampooings et revitalisants, contribuant à la force des cheveux et à la rétention d'humidité.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication de dentifrices et de bains de bouche pour améliorer la saveur et la fraîcheur des produits de soins bucco-dentaires.
Dans l’industrie du cuir, l’acide aminoacétique est utilisé comme agent tannant dans la production d’articles en cuir de haute qualité.
L'acide aminoacétique est un ingrédient important des compléments alimentaires visant à favoriser la croissance et la récupération musculaire.
L'acide aminoacétique est utilisé dans le processus de brassage pour contrôler le pH de la bière et éviter les arômes indésirables.

Dans l'industrie textile, il sert d'agent d'égalisation de teinture, assurant une répartition uniforme de la couleur pendant la teinture.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de détergents pour améliorer les capacités de nettoyage et d'élimination des taches.

L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des acides nucléiques, contribuant au matériel génétique des organismes vivants.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'explosifs, où il agit comme agent stabilisant.
Dans la production de produits cosmétiques et de soins de la peau, il contribue à maintenir la stabilité et la cohérence du produit.

L'acide aminoacétique est utilisé comme agent complexant les métaux dans les processus de galvanoplastie pour améliorer la qualité des revêtements métalliques.
L'acide aminoacétique est un ingrédient clé de certaines boissons énergisantes et suppléments en raison de ses propriétés potentielles d'amélioration des performances.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé comme excipient dans les formulations de comprimés et de gélules pour faciliter l’administration des médicaments.

L'acide aminoacétique peut être utilisé comme agent réducteur dans les analyses chimiques et les expériences en laboratoire.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, notamment des herbicides et des pesticides.
L'acide aminoacétique est ajouté à certaines formulations d'aliments pour animaux pour améliorer l'absorption des nutriments et la santé globale.

Dans la production de cosmétiques, il peut être utilisé pour réguler le pH des produits et améliorer l’hydratation de la peau.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des polymères, des tensioactifs et des plastifiants.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la formation d'acides biliaires dans le foie, facilitant la digestion et l'absorption des graisses.
L'acide aminoacétique est un composant de certains compléments alimentaires visant à soutenir les fonctions cognitives et la mémoire.

Dans la fabrication de la céramique et du verre, il est utilisé comme fondant pour réduire les températures de fusion.
L'acide aminoacétique est utilisé comme supplément dans certains régimes alimentaires des volailles pour améliorer la croissance et la qualité des plumes.

L'acide aminoacétique est utilisé comme stabilisant pour les enzymes utilisées dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Dans l’industrie de la construction, il peut être ajouté aux formulations de ciment pour améliorer la résistance et la durabilité du béton.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de plastiques biodégradables, contribuant ainsi à la création de matériaux respectueux de l'environnement.

L'acide aminoacétique est un ingrédient courant dans les produits de soin de la peau, notamment les crèmes et les sérums, en raison de ses propriétés hydratantes et apaisantes pour la peau.
Dans l'industrie textile, il est utilisé comme assistant de teinture pour améliorer la solidité des couleurs et l'uniformité des tissus teints.

L'acide aminoacétique sert d'agent chélateur dans les processus de traitement de l'eau, aidant à éliminer les ions de métaux lourds des eaux usées.
Dans le secteur agricole, il peut être utilisé comme amendement du sol pour améliorer la structure du sol et la rétention des nutriments.

L'acide aminoacétique est utilisé dans la formulation de certains médicaments vétérinaires, notamment dans le traitement du bétail.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de l'hème, un composant de l'hémoglobine responsable du transport de l'oxygène dans les globules rouges.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de certains produits pharmaceutiques, tels que les antiacides et les analgésiques.

Dans l’industrie des aliments pour animaux de compagnie, il est ajouté aux friandises et aux suppléments pour animaux de compagnie en raison de ses bienfaits potentiels pour la santé.
L'acide aminoacétique est utilisé comme agent stabilisant pour les enzymes utilisées dans la recherche en biologie moléculaire et en biotechnologie.
L'acide aminoacétique peut être incorporé dans des solutions de bain de refroidissement pour les équipements de laboratoire afin de contrôler la température pendant les expériences.

Dans l’industrie automobile, l’acide aminoacétique peut être utilisé comme composant dans les liquides de refroidissement moteur et les solutions antigel.
L'acide aminoacétique est un ingrédient clé de certains suppléments nutritionnels à base de protéines, contribuant à la santé et à la récupération musculaire.

L'acide aminoacétique est utilisé dans la synthèse de divers composés chimiques, notamment des pesticides et des herbicides.
L'acide aminoacétique peut être trouvé dans certains sirops contre la toux et pastilles pour la gorge en vente libre pour ses propriétés apaisantes.
Dans la production de céramique et de verre, il agit comme fondant pour abaisser les températures de fusion et améliorer la consistance.

L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'agents moussants pour les extincteurs et les équipements de lutte contre l'incendie.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des purines et des pyrimidines, essentielles à la formation des acides nucléiques.
L'acide aminoacétique est utilisé comme agent tampon en électrophorèse, une technique de séparation de molécules en laboratoire.
Dans l’industrie de la construction, il peut être ajouté au ciment pour améliorer la maniabilité et la résistance du béton.

L'acide aminoacétique est un ingrédient de certains compléments alimentaires commercialisés pour le soulagement du stress et la relaxation.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de caoutchouc synthétique et de plastiques, contribuant à leur élasticité.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer les performances des produits.

Dans l’industrie alimentaire, il peut être utilisé comme additif alimentaire pour rehausser le goût et la saveur de divers plats.
L'acide aminoacétique entre dans la composition de certaines formulations pour le traitement et le conditionnement du cuir.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, notamment ceux utilisés dans les industries de l'électronique et des semi-conducteurs.

L'acide aminoacétique est utilisé dans l'industrie cosmétique pour créer des masques pour le visage et des produits de soin de la peau pour ses propriétés apaisantes et hydratantes.
Dans l’industrie des soins pour animaux de compagnie, on peut le trouver dans les shampoings et les produits de toilettage pour animaux de compagnie pour favoriser la santé du pelage.
L'acide aminoacétique est un composant de certains compléments alimentaires visant à favoriser la santé digestive globale.

L'acide aminoacétique sert d'agent tampon dans la production de certains vaccins pour maintenir leur stabilité.
Dans la fabrication de produits chimiques photographiques, l’acide aminoacétique est utilisé comme agent de développement.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de divers types d'antibiotiques et d'agents antimicrobiens.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production d'adhésifs spéciaux, notamment ceux utilisés dans l'industrie de la construction.

Dans le domaine pharmaceutique, il est utilisé comme excipient dans l’enrobage des comprimés pour améliorer l’administration des médicaments.
L'acide aminoacétique peut être ajouté aux aliments pour volailles comme complément alimentaire pour améliorer la croissance et la qualité des plumes.
Dans la production de savons et de détergents, il agit comme un tensioactif, améliorant ainsi l’efficacité du nettoyage.
L'acide aminoacétique est utilisé comme agent complexant les métaux dans l'industrie minière pour extraire les métaux précieux des minerais.

L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des neurotransmetteurs, tels que la sérine et le glutathion, influençant le fonctionnement cérébral.
Dans l’industrie vinicole, il est utilisé comme agent de clarification pour clarifier et améliorer le goût du vin.
L'acide aminoacétique peut être ajouté aux solutions d'extinction d'incendie pour améliorer leur efficacité de lutte contre l'incendie.
L'acide aminoacétique sert d'agent réducteur dans les réactions chimiques, en particulier dans la préparation de produits chimiques spécialisés.

Dans le secteur automobile, l’acide aminoacétique est utilisé dans la formulation de certains liquides de refroidissement moteur et antigels.
L'acide aminoacétique est un composant de certaines formulations de substituts de viande à base de plantes pour améliorer la saveur et la texture.
Dans la fabrication de céramiques, il est utilisé pour améliorer les processus de moulage et de cuisson.
L'acide aminoacétique peut être utilisé comme régulateur de pH dans les expériences de laboratoire et en chimie analytique.

L'acide aminoacétique est ajouté à certaines formulations de nettoyants pour le corps et de gels douche pour ses propriétés nettoyantes douces.
Dans l’industrie des semi-conducteurs, il est utilisé comme matériau dopant pour modifier les propriétés électriques du silicium.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de l'hème, indispensable au fonctionnement de l'hémoglobine.

L'acide aminoacétique peut être incorporé dans des solutions de bain de refroidissement pour les équipements de laboratoire afin de maintenir des températures précises.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de plastiques et de polymères spéciaux destinés à des applications industrielles spécifiques.
Dans l’industrie du papier et de la pâte à papier, il est utilisé pour améliorer l’efficacité des processus de blanchiment du papier.



DESCRIPTION


L'acide aminoacétique est un nom commun pour le composé chimique appelé acide aminoacétique.
Sa formule chimique est C2H5NO2, et c’est l’acide aminé le plus simple, ce qui en fait un élément constitutif essentiel des protéines.
L'acide aminoacétique est un composé organique avec un seul groupe amino (-NH2) et un groupe carboxyle (-COOH) attaché au même atome de carbone.
L'acide aminoacétique est considéré comme un acide aminé non essentiel car le corps humain peut le synthétiser à partir d'autres précurseurs, mais il n'en reste pas moins crucial pour diverses fonctions physiologiques.

L'acide aminoacétique, communément appelé acide aminoacétique, est l'acide aminé le plus simple trouvé dans la nature.
L'acide aminoacétique est une petite molécule organique dont la formule moléculaire est C2H5NO2.
L'acide aminoacétique est incolore, inodore et insipide et se présente souvent sous forme de poudre cristalline blanche.
Sa structure chimique est constituée d'un seul groupe amino (-NH2) et d'un groupe carboxyle (-COOH) attachés au même atome de carbone.

L'acide aminoacétique est classé parmi les acides aminés non essentiels, car le corps humain peut le synthétiser à partir d'autres acides aminés.
L'acide aminoacétique joue un rôle essentiel en tant qu'élément constitutif des protéines, formant des liaisons peptidiques entre les acides aminés des chaînes protéiques.
En tant que neurotransmetteur, l'acide aminoacétique sert de neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central.

L'acide aminoacétique aide à réguler l'activité du cerveau et de la moelle épinière, contribuant ainsi au contrôle moteur et à la perception sensorielle.
L'acide aminoacétique est souvent utilisé comme supplément sous forme de poudre ou de capsules d'acide aminoacétique pour ses bienfaits potentiels pour la santé.
L'acide aminoacétique est impliqué dans la synthèse de la créatine, un composé essentiel à la production d'énergie dans les cellules musculaires.
L'acide aminoacétique est connu pour son goût sucré, qui est utilisé comme exhausteur de goût dans l'industrie alimentaire.

Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé comme stabilisant et agent tampon dans les formulations médicamenteuses.
L'industrie cosmétique utilise l'acide aminoacétique dans les produits de soin de la peau pour ses propriétés hydratantes et anti-âge.
L'acide aminoacétique est un composant essentiel dans la production de gélatine, qui est utilisée dans les aliments, les produits pharmaceutiques et la photographie.
L'acide aminoacétique est souvent ajouté aux aliments pour animaux de compagnie pour améliorer l'appétence et comme source d'azote pour les animaux de compagnie.
En agriculture, il est utilisé comme engrais foliaire pour apporter aux plantes les nutriments essentiels.

En tant que molécule biologiquement importante, l’acide aminoacétique est impliqué dans divers processus métaboliques.
L'acide aminoacétique facilite la synthèse des porphyrines, essentielles à la production d'hémoglobine et de chlorophylle.

La petite taille de l’acide aminoacétique et l’absence de centre chiral en font un élément constitutif polyvalent en chimie organique.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la préparation de peptides, de produits pharmaceutiques et de produits chimiques spécialisés.
L'acide aminoacétique présente des propriétés physiques uniques, telles qu'une haute solubilité dans l'eau et une faible toxicité.

L'acide aminoacétique est considéré comme l'un des « acides aminés à chaîne ramifiée » et est essentiel à la formation du collagène.
Dans les recherches en laboratoire, l'acide aminoacétique est souvent utilisé comme tampon pour contrôler le pH dans les expériences biologiques.
L'acide aminoacétique est un composant de certains médicaments antiacides en raison de son pouvoir tampon.
Dans l’ensemble, les diverses propriétés et fonctions de l’acide aminoacétique en font un composé fondamental en biologie, en chimie et dans diverses industries.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C2H5NO2
Poids moléculaire : 75,07 g/mol
Structure chimique : L'acide aminoacétique a une structure chimique simple avec un groupe amino (-NH2) et un groupe carboxyle (-COOH) attachés au même atome de carbone.
État physique : L’acide aminoacétique existe sous forme de solide cristallin blanc à température ambiante.
Solubilité : Il est hautement soluble dans l’eau et légèrement soluble dans l’éthanol et d’autres solvants organiques.
Point de fusion : L'acide aminoacétique a un point de fusion d'environ 240°C (464°F).
Point d'ébullition : Il se décompose avant d'atteindre son point d'ébullition.
Odeur : L'acide aminoacétique est inodore.
Goût : Il a un goût sucré.
Couleur : L’acide aminoacétique apparaît généralement sous la forme d’un solide blanc et incolore.
Densité : La densité de l'acide aminoacétique est d'environ 1,6 g/cm³.
Niveau de pH : Une solution d’acide aminoacétique est de nature légèrement acide avec un pH d’environ 2,34 à température ambiante lorsqu’elle est complètement ionisée.
Hygroscopique : L'acide aminoacétique est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'air.
Stabilité : L'acide aminoacétique est stable dans des conditions normales mais peut se décomposer à haute température.
Activité optique : L'acide aminoacétique est optiquement inactif car il lui manque un centre chiral.
Chaleur de combustion : La chaleur de combustion de l’acide aminoacétique est d’environ 10,2 kJ/g.
Réactivité : L'acide aminoacétique est un composé non réactif dans des conditions typiques.
Toxicité : L'acide aminoacétique est considéré comme non toxique et sans danger pour la consommation.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de la poussière ou un aérosol d'acide aminoacétique est inhalé, retirez immédiatement la personne affectée de la zone contaminée vers un espace bien ventilé.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, consultez rapidement un médecin.
Fournir de l'oxygène si les difficultés respiratoires persistent.
Si la personne perd connaissance, administrez la RCR et appelez une assistance médicale d’urgence.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec l'acide aminoacétique, retirer rapidement les vêtements et bijoux contaminés.
Lavez la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible pour aider à éliminer tout acide aminoacétique résiduel.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur ou d'autres réactions cutanées indésirables.


Lentilles de contact:

Si l'acide aminoacétique entre en contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux affectés avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes. Assurer un rinçage complet sous les paupières.
Maintenez les paupières ouvertes pendant le rinçage pour faciliter l'élimination du produit chimique.
Contactez un ophtalmologiste ou consultez un médecin pour évaluer toute lésion ou irritation oculaire.


Ingestion:

Si de l'acide aminoacétique est ingéré, ne faites pas vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.
Rincez-vous la bouche avec de l'eau et buvez beaucoup d'eau pour aider à diluer le produit chimique.
Consultez immédiatement un médecin ou contactez un centre antipoison pour obtenir des conseils.
Si la personne présente des symptômes tels que des difficultés à avaler, des douleurs abdominales sévères ou une altération de la conscience, ne retardez pas l'assistance médicale.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection : Lors de la manipulation de l'acide aminoacétique, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des lunettes de sécurité, des gants, une blouse de laboratoire et des chaussures appropriées.

Ventilation : travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez des systèmes de ventilation par aspiration locaux pour minimiser l'exposition à la poussière.

Éviter l'inhalation : Éviter de respirer les poussières, les vapeurs ou les aérosols d'acide aminoacétique. Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur avec le filtre approprié si nécessaire.

Prévenir le contact avec la peau :
Éviter tout contact avec la peau en portant des gants résistant aux produits chimiques et des vêtements de protection appropriés.

Protection des yeux:
Portez des lunettes de sécurité ou un écran facial pour vous protéger contre tout contact oculaire potentiel.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide aminoacétique est manipulé.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.

Déversements et fuites :
Nettoyer immédiatement les déversements pour éviter toute contamination.
Utiliser des matériaux absorbants appropriés et les éliminer correctement.

Outils et équipement:
Assurez-vous que tous les outils et équipements de laboratoire ou industriels utilisés avec l’acide aminoacétique sont propres et en bon état de fonctionnement pour éviter les accidents ou la contamination.

Hygiène:
Pratiquez une bonne hygiène personnelle, y compris un lavage régulier des mains, après avoir manipulé de l'acide aminoacétique.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez l'acide aminoacétique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des matières incompatibles.

Température:
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée, généralement égales ou inférieures à la température ambiante.

Conteneurs :
Conservez l'acide aminoacétique dans des récipients hermétiquement fermés, tels que des bouteilles, des fûts ou des sacs, pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.

Séparation:
Conservez l’acide aminoacétique à l’écart des agents oxydants forts, des acides et des bases, car il pourrait réagir avec eux.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom du produit, les informations sur les dangers et les précautions de manipulation.

Accessibilité:
Assurez-vous que l'acide aminoacétique est stocké dans un endroit accessible uniquement au personnel formé et autorisé.

Matériaux incompatibles :
Évitez de stocker l'acide aminoacétique à proximité de produits chimiques ou de substances incompatibles pour éviter des réactions potentielles.



SYNONYMES


Glycocoll
Acide aminoéthanoïque
Acide aminoacétique
Glycolixir
Glycosthène
Acide aminoacétique Marque pharmaceutique d'acide aminoacétique
Acide aminoacétique, composé avec l'acide carbonique (1:1)
Kyselina Glycinova
Aminoessigsaeure
Acide aminoacétique
Acide aminoéthanoïque
Gel d'acide aminoacétique marque d'acide aminoacétique
Acide acétique, amino-
Acide amidocétique
Aminoacétate
Chlorhydrate d'acide aminoacétique
Glycine
Glisine
Aminoessigsaeure
Leimzucker
Monazoline
Norvaline
Trolamine
Pesticol
Aminoéthanoate
Glycocollum
Glycostène
Glicine
Aminoéthanoate
Glicine
Glycocine
Glycinium
Glycokoll
Glycolsaeuramine
Glyzine
Kyselina Glycinova
Glicine [tchèque]
Carbonate d'acide aminoacétique (1:1)
Acide aminoacétique, sel d'ammonium
Amide d'acide aminoacétique
Acide aminoacétique bétaïne
Hydroxyde d'acide aminoacétique
Acide aminoacétique, sel de baryum
Acide aminoacétique, sel de calcium
Acide aminoacétique, sel de cuivre(2+)
Acide aminoacétique, sel de fer
Acide aminoacétique, sel de plomb
Acide aminoacétique, sel de lithium
Acide aminoacétique, sel de magnésium
Acide aminoacétique, sel de manganèse(2+)

L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide aminosulfonique appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom d'autres oxydes non métalliques.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.


Numéro CAS : 5329-14-6
Numéro CE : 226-218-8
Formule linéaire : NH2SO3H
Formule chimique : H3NSO3


L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide aminosulfonique, trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.


L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.
Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).


Les sulfamates sont des dérivés de l'acide aminosulfonique.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.


Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. et les médicaments amaigrissants.


Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.
L'acide aminosulfonique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par erreur avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide aminosulfonique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.


L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.


L'acide aminosulfonique appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom d'autres oxydes non métalliques.
Il s'agit de composés inorganiques contenant un atome d'oxygène d'un état d'oxydation de -2, dans lesquels l'atome le plus lourd lié à l'oxygène appartient à la classe des « autres non-métaux ».


L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide aminosulfonique, trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.


L'acide aminosulfonique fond à 205°C avant de se décomposer en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote à des températures plus élevées.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.


Ce motif ne peut pas s'étendre dans les deux sens sans cliver le fragment sulfonyle (-SO2-).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.
Offrant des possibilités intéressantes en matière de déchaumage et de décapage dans l’industrie du cuir.


L'acide aminosulfonique est La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est légèrement soluble dans le méthanol et insoluble dans l'éthanol et l'éther.
Les caractéristiques des groupes fonctionnels doubles du gène aminé et du radical sulfonique peuvent provoquer une réaction chimique avec de nombreuses matières.


Le point de fusion de l'acide aminosulfonique est de 205 ℃ .
Et la température de décomposition de l’acide aminosulfonique est de 209 ℃ .
L'acide aminosulfonique apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.


La densité de l'Acide Aminosulfonique est de 2,1 g/cm3.
Le point de fusion de l’acide aminosulfonique est de 205 °C.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.


L'acide aminosulfonique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.
L'acide aminosulfonique est le plus simple des acides sulfamiques, constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente aux groupes hydroxy et amino par des liaisons simples et à deux atomes d'oxygène par des doubles liaisons.


L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Cet acide aminosulfonique incolore et hydrosoluble trouve de nombreuses applications.


L'acide aminosulfonique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.


Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide aminosulfonique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Agent de nettoyage : L’agent de nettoyage à l’acide aminosulfonique a une large gamme d’applications. L'acide aminosulfonique peut nettoyer le tartre et la rouille dans les chaudières, les condenseurs, les échangeurs de chaleur, les chemises et les canalisations chimiques.
Le Département de l'Agriculture des États-Unis autorise l'utilisation de l'acide aminosulfonique comme nettoyant acide dans les installations de transformation de la viande fraîche, de la volaille, du lapin et des œufs.


Industrie textile : L'acide aminosulfonique peut éliminer l'excès de nitrate dans les réactions de diazotation dans l'industrie de la teinture et comme fixateur dans la teinture textile.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans de nombreux domaines.


L'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.
Il a été démontré que l’acide aminosulfonique élimine les nitrites d’un mélange de nitrites et de nitrates.


L'acide aminosulfonique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide aminosulfonique peut également former une couche ignifuge sur les textiles, et l'acide sulfamique peut fabriquer des agents de nettoyage des fils et d'autres auxiliaires dans l'industrie textile.


Industrie du papier : L’acide aminosulfonique peut être utilisé comme agent de blanchiment. Il peut réduire ou éliminer la catalyse des ions de métaux lourds dans la liqueur de blanchiment, garantissant ainsi la qualité de la liqueur de blanchiment, réduisant l'oxydation et la dégradation des ions métalliques sur les fibres, empêchant la réaction de pelage des fibres et améliorant la résistance et la blancheur des fibres. pulpe.


Industrie pétrolière : L’acide aminosulfonique peut être utilisé pour éliminer le colmatage et améliorer la perméabilité du réservoir.
Une solution d’acide aminosulfonique est injectée dans une formation productrice de carbonate pour doubler la production de pétrole.
Agriculture : L’acide aminosulfonique et le sulfamate d’ammonium ont été initialement développés comme herbicides.


On dit qu’ils ont un effet d’exposition lorsqu’ils sont appliqués directement sur les plantes ; lorsqu'il est appliqué sur le sol, il a un effet destructeur sur les mâles.
Solution de galvanoplastie : L’acide aminosulfonique est couramment utilisé dans le placage d’or ou d’alliage. L'Italie a remplacé le bain d'acide fluorosilicique par un bain de sulfamate de plomb.
Cela réduira la pollution.


L'acide aminosulfonique est un composé utilisé dans la synthèse d'édulcorants et d'agents thérapeutiques
L'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.


Il a été démontré que l’acide aminosulfonique élimine les nitrites d’un mélange de nitrites et de nitrates.
L'acide aminosulfonique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L’acide aminosulfonique est un précurseur de composés principalement au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.


Les composés apparentés sont également des édulcorants tels que l'acésulfame de potassium.
Les sulfamates sont utilisés dans le contenu de nombreux médicaments tels que les antibiotiques, les médicaments amaigrissants, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. .


L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la production de colorants et de pigments.
L'urée est utilisée comme coagulant pour les résines de formaldéhyde.


L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote en réagissant avec l'acide nitrique.


La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour séparer les ions nitrite d'un mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3− + NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate avec le test Brown Ring.


L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et les céramiques, parfois comme composant de mélanges purs ou exclusifs.
L'acide aminosulfonique est souvent utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire afin de remplacer l'acide chlorhydrique moins cher, plus volatil et irritant.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme détartrant dans les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.


L'acide aminosulfonique peut également être utilisé pour le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme tensioactif amphotère, agents de nettoyage de pièces métalliques, édulcorants cyclamates, blanchisseurs de pâte à papier, retardateurs de feu, stabilisants de chlore (stérilisation) et additifs de galvanoplastie.


L'acide aminosulfonique peut s'en sortir avec l'oxyde de surface.
Ainsi, l'acide aminosulfonique peut nettoyer la chaudière et stériliser les bactéries présentes dans l'eau, blanchir les fibres, le bois et le papier, et éliminer les nitrates du tabac. L'acide aminosulfonique peut également être utilisé comme matière première pour les pesticides intermédiaires.


L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant du détartrant domestique, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.


Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide aminosulfonique forme des sels hydrosolubles de calcium, de nickel et de fer ferrique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification, la fabrication de colorants et de pigments, l'herbicide, l'ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires et le coagulateur pour les résines d'urée-formaldéhyde.


Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie : L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.


L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les produits chimiques d'entretien ménager tels que Cameo.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques.


L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant des agents détartrants ou des détergents ménagers utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité, une faible toxicité et est un solide soluble dans l'eau formant des sels de calcium et de fer III solubles.


L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique en raison de son pKa plus faible, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il est un composant.


Il est possible que l'acide aminosulfonique agisse comme un ligand dans certaines circonstances, tout comme l'ion chlorure pour Fe-III, lorsque l'acide chlorhydrique est utilisé pour éliminer la rouille.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent nettoyant de détartrage


L'acide aminosulfonique est un agent détartrant efficace, il est utilisé pour nettoyer les types d'équipements industriels et d'appareils ménagers.
L'acide aminosulfonique peut éliminer la rouille, le calcaire et la corrosion.
L'acide aminosulfonique est largement utilisé dans le nettoyage du métal, de la céramique et des composés de chaudière, des surfaces de sol, des équipements ménagers, des condenseurs, des canalisations chimiques, etc.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie de la pâte à papier
L'acide aminosulfonique prévient la dégradation de la pulpe due à la température au stade de la chloration et du chlorhydrate.
L'acide aminosulfonique permet un blanchiment à une température plus élevée et à un pH plus bas sans perte de résistance.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments.
L'acide aminosulfonique est plus efficace, la réaction de l'acide sulfamique avec les nitrites est pratiquement instantanée et il peut éliminer l'excès de nitrite suite aux réactions de diazotation.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans la teinture du cuir
L'acide aminosulfonique est utilisé dans la stabilisation du chlore
L'acide aminosulfonique peut être utilisé pour stabiliser le chlore dans les piscines et les tours de refroidissement.


L'acide aminosulfonique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide aminosulfonique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.


L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.


L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme détartrant pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
Autres utilisations de l'acide aminosulfonique : catalyseur pour le processus d'estérification, fabrication de colorants et de pigments, herbicide, détartrant pour l'élimination du tartre, coagulateur pour les résines urée-formaldéhyde et ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.


L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique.


L'acide aminosulfonique est La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test Brown Ring.


L'acide aminosulfonique est utilisé pour obtenir des solvants eutectiques profonds avec de l'urée.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour le polissage de l'argent.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de polissage, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surfaces non métalliques, carburants et polymères.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans les services miniers et de santé offshore.
Le rejet d'acide aminosulfonique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels et les substances dans des systèmes fermés avec des émissions minimales.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans les liquides/détergents de lavage de machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums, les assainisseurs d'air, les fluides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur, les liquides de frein, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs et les radiateurs électriques à base d'huile. .
L'acide aminosulfonique est un acide soluble dans l'eau, modérément fort.


Intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide, l'acide aminosulfonique peut être utilisé comme précurseur de composés au goût sucré, comme composant médicamenteux thérapeutique, comme agent de nettoyage acide et comme catalyseur d'estérification.
L’acide amidosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. L'acide aminosulfonique a été utilisé dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique). , les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.


L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.


Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les anti- médicaments contre l'épilepsie et médicaments amaigrissants.


-Agent de nettoyage
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide et détartrant, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.
À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application, telles que les qualités GP, SR et TM.


-Les applications spécifiques de l'acide phosphorique comprennent :
*En traitement antirouille par conversion de phosphate ou passivation
*Comme étalon externe pour la résonance magnétique nucléaire du phosphore-31.
*Dans les piles à combustible à acide phosphorique.
*Dans la production de charbon actif.
*Dans le traitement des semi-conducteurs composés, pour graver l'arséniure d'indium et de gallium de manière sélective par rapport au phosphure d'indium.
*En microfabrication pour graver le nitrure de silicium de manière sélective par rapport au dioxyde de silicium.
*En tant qu'ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau.
*En tant qu'agent désinfectant dans les industries laitières, alimentaires et brassicoles.


-Agent de nettoyage:
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques.
L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant des agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide aminosulfonique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.



L’ACIDE AMINOSULFONIQUE PEUT ÊTRE UTILISÉ DANS LES ÉTUDES SUIVANTES :
• Comme catalyseur dans la synthèse des aryl-14H-dibenzo[aj]xanthènes.
• Comme catalyseur vert pour la préparation d'amide à partir de cétoxime.
• Comme équivalent ammoniac dans la synthèse régiosélective d'amines allyliques primaires, via des réactions de substitution allylique.
• Synthèse de quinolones polysubstituées.

L'acide sulfamique peut être utilisé dans les procédés suivants :
• Comme titrant dans la détermination du volume d'injection de la burette et du facteur d'étalonnage chimique.
• Neutraliser l'excès d'acide nitreux dans le dosage colorimétrique du paracétamol par la méthode colorimétrique modifiée de Glynn et Kendal.
• Pour prévenir la perte endogène de mercure (Hg) lors de la mesure du Hg dans l'urine par la méthode de spectrométrie de masse à plasma inductif (ICP-MS).
• Comme catalyseur acide et piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation du chlorite de la dialdéhyde cellulose (DAC).
• Comme catalyseur hétérogène dans la synthèse de dérivés polyhydroquinoléiques par réaction de condensation de Hantzsch.
• Comme catalyseur dans la dégradation de la fibre de bambou en 5-hydroxyméthylfurfural (HMF).
• Comme réactif acide dans la détermination des silicates dans les échantillons d'eau basée sur la microfluidique centrifuge.
• Comme catalyseur dans la synthèse de la déazaoxaflavine à température ambiante.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est également connu sous le nom d'acide sulfamique.
L'acide aminosulfonique est un cristal orthorhombique blanc non volatil, non hygroscopique et inodore.
L'acide aminosulfonique a une grande stabilité à des températures normales.
L'acide aminosulfonique peut conserver sa qualité d'origine pendant plusieurs années et est librement soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide, fortement acide en solution aqueuse.



À QUOI RESSEMBLE L’ACIDE AMINOSULFONIQUE ?
L'acide aminosulfonique est un solide blanc, inodore et cristallin



DANS QUELS SECTEURS L’ACIDE AMINOSULFONIQUE EST-IL UTILISÉ ?
*Industrie pharmaceutique
*Édulcorants
*Production de peinture et de pigments
*systèmes de prévention des incendies
*industrie du papier
*Séparateur de nitrite de nitrate dans le test de l'anneau de Brown
*Nettoyant/détartrant domestique et industriel



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
*Monoamides d'acide sulfurique
*Oxydes inorganiques



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
*Autre oxyde non métallique
*Monoamide d'acide sulfurique
*Oxyde inorganique



COMMENT L'ACIDE AMINOSULFONIQUE EST-IL PRODUIT?
L'acide aminosulfonique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2H3NSO3



PRODUCTION D'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes, la première étant la sulfamation :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995.



STRUCTURE ET RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Le composé est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2(OH).
Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S = O et de 1,77 Å pour le S – N.
La plus grande longueur du S – N est compatible avec une liaison unique.
De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d’hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l’azote.
A l'état solide, la molécule d'acide aminosulfonique est bien décrite par une forme zwitterionique.



HYDROLYSE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires, cependant, les solutions aqueuses d'acide aminosulfonique s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, selon la réaction suivante :
H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]−
Son comportement ressemble à celui de l'urée, (H2N)2CO.
Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d’électrons qui peuvent participer à des liaisons délocalisées.
Les deux libèrent de l'ammoniac lorsqu'ils sont chauffés dans l'eau, l'urée libérant du CO2 tandis que l'acide aminosulfonique libère de l'acide sulfurique.



RÉACTIONS ACIDE-BASE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est un acide moyennement fort, Ka = 0,101 (pKa = 0,995).
Parce que le solide n'est pas hygroscopique, l'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide).
H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Une double déprotonation peut être effectuée dans une solution d'ammoniaque pour donner l'anion HNSO2−3.
H3NSO3 + 2NH3 → HNSO2−3 + 2NH+4



RÉACTION AVEC LES ACIDES NITRIQUES ET NITRES, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Avec l'acide nitreux, l'acide aminosulfonique réagit pour donner de l'azote :
HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, il fournit du protoxyde d'azote :
HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O



RÉACTION AVEC L'HYPOCHLORITE, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
La réaction des ions hypochlorite en excès avec l'acide aminosulfonique ou un sel sulfamate donne naissance de manière réversible aux ions N-chlorosulfamate et N,N-dichlorosulfamate.
HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O
Par conséquent, l'acide aminosulfonique est utilisé comme piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation des aldéhydes avec du chlorite telle que l'oxydation Pinnick.



RÉACTION AVEC LES ALCOOLS, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Lors du chauffage, l'acide aminosulfonique réagit avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide aminosulfonique est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également beaucoup plus doux et ne sulfonera pas les cycles aromatiques.

Les produits sont fabriqués sous forme de sels d'ammonium.
De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée.
Sans la présence de catalyseurs, l'acide aminosulfonique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 °C.

ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Un exemple de cette réaction est la production de sulfate de 2-éthylhexyle, un agent mouillant utilisé dans la mercerisation du coton, en combinant l'acide aminosulfonique avec le 2-éthylhexanol.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Formule chimique : H3NSO3
Masse molaire : 97,10 g/mol
Aspect : cristaux blancs
Densité : 2,15 g/cm3
Point de fusion : 205 °C (401 °F ; 478 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : Modérée, avec hydrolyse lente
Solubilité : Modérément soluble dans le DMF
Légèrement : Vsoluble dans MeOH
Insoluble dans les hydrocarbures
Acidité (pKa) : 1,0
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 215 - 225 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : > 400 °C
Température relative d'auto-inflammation des solides
Température de décomposition : 209 °C
pH : 1,5 à 10 g/l à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 181,4 g/l à 20 °C
soluble470 g/l à 80 °C
Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
Pas de données disponibles
Pression de vapeur : 0,008 hPa à 20 °C
0,025 hPa à 100 °C
Densité : 2 151 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Vapeur relative
densité:
Pas de données disponibles
Particule
caractéristiques:
Pas de données disponibles
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation : -0,99 à 25 °C


Poids moléculaire : 97,10 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 96,98336413 g/mol
Masse monoisotopique : 96,98336413 g/mol
Surface polaire topologique : 88,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Point de fusion °C : 205
Densité g/cm³ : 2,13 20 °C
Solubilité g/ L : 181,4 20 °C,
Soluble avec l'eau (soluble dans l'acétone et le méthanol)
Pression de vapeur Pa : 0,8 à 20 °C
LogP : 0 à 20 °C
pKa : -0,997 20 °C
pH : 0,41 solution 1 N
CAS : 5329-14-6
Formule moléculaire : H3NO3S
Poids moléculaire (g/mol) : 97,088
Numéro MDL : MFCD00011603
Clé InChI : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 5987
ChEBI
CHEBI:9330
Nom IUPAC : acide sulfamique
SOURIRES : NS(=O)(=O)O
Formule chimique : H3NSO3
Poids moléculaire : 97,10 g/mol
Point de fusion : 205 °C
Densité : 2,15 g/cm3

Formule chimique : H3NO3S
Poids moléculaire moyen : 97,094
Poids moléculaire monoisotopique : 96,983363657
Nom IUPAC : acide sulfamique
Nom traditionnel : acides sulfoniques
Numéro de registre CAS : 5329-14-6
SOURIRES : NS(O)(=O)=O
Identifiant InChI :
InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Clé InChI : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
Forme moléculaire : H3NO3S
Apparence : Blanc solide
Mol. Poids : 97,09
Stockage : 2-8°C Réfrigérateur
Conditions d'expédition : ambiante
Applications : NA



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre B-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
ACIDE SULFAMIQUE
5329-14-6
Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique
Kyselina sulfaminova
Kyselina Amidosulfonova
Caswell n ° 809
acide sulfuramidique
CNS 1871
Sulfamidesaure
HSDB 795
Amidohydroxydioxydo-soufre
Amidoschwefelsaeure
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
UNII-9NFU33906Q
CHEBI:9330
DTXSID6034005
AI3-15024
9NFU33906Q
NSC-1871
H2NSO3H
MFCD00011603
UN2967
CHEMBL68253
DTXCID4014005
[S(NH2)O2(OH)]
CE 226-218-8
Acide sulfamique [UN2967]
(S(NH2)O2(OH))
CAS-5329-14-6
ACIDE SULFAMIQUE, ACS
ACIDE SULFAMIQUE, REAG
sulfoamine
Acide sulfamique-
acide amidosulfurique
Acide sulfamique (ACN
DÉTARTRAGE
ALPROJET W
ACIDE AMINESULFONIQUE
WLN : ZSWQ
NH2SO3H
Acide sulfamique (emballage)
Acide sulfamique, qualité ACS
H3NO3S
ACIDE SULFAMIQUE [MI]
NCIOpen2_000675
ACIDE SULFAMIQUE [HSDB]
BDBM26994
H3-N-O3-S
NSC1871
Acide sulfamique, pa, 99,5 %
Acide sulfamique, étalon analytique
Acide sulfamique, qualité réactif, 98 %
Tox21_201905
Tox21_303482
NA2967
STL282725
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
AKOS005287325
Acide sulfamique, réactif ACS, 99,3%
ONU 2967
NCGC00090927-01
NCGC00090927-02
NCGC00257489-01
NCGC00259454-01
Acide sulfamique [UN2967] [Corrosif]
Acide sulfamique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide sulfamique, >=99,5% (alcalimétrique)
LS-147664
FT-0688102
Acide sulfamique, base à 99,999 % de métaux traces
Acide sulfamique, SAJ première qualité, >=99,0 %
Acide sulfamique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
Q412304
W-105754
Acide sulfamique, étalon analytique (pour acidimétrie), réactif ACS
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
ONU 2967
Acide sulfaminique
CNS 1871
acide sulfamidique
Acide amidosulfurique
Détartrant à l'acide sulfamique
Acide sulfamidique
Acide sulfamidique
Acide sulfamique.
Acide sulfamique
Alprojet W
Acide Amidosulfurique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
Acide aminosulfurique
CNS 1871
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Acide Sulphamique
Acide sulfamique
5329-14-6
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Alprojet W
ACIDE AMIDOSULFONIQUE
AMIDOSULFONSAEURE
Acide amidosulfurique
Acide amidosulfonique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
ACIDE AMINO-SULFONIQUE
Acide aminosulfurique
CNS 1871
Nettoyage du tartre
Acide sulfamique
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide sulfamidique
Sulfamidesaure
Acide sulfaminique
Acide sulfamique
acide sulfamidique
ONU 2967
Caswell n ° 809
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
Kyselina Amidosulfonova
Kyselina sulfaminova
UNII-9NFU33906Q
Amidoschwefelsaeure
Sulfamidesaure
[S(NH2)O2(OH)]
acide sulfamidique
1266250-83-2
[S(NH2)O2(OH)]
Amidoschwefelsaeure
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Sulfamidesaure
Acide sulfaminique
Acide sulfamique
Acide sulfamidique
Amidosulfate
Amidosulfate
Acide amidosulfurique
Aminosulfonate
Aminosulfonate
Acide aminosulfonique
Imidosulfonate
Imidosulfonate
Acide imidosulfonique
Sulfamidate
Sulphamidate
Sulphamidsaure
Sulfaminate
Sulphaminate
Acide sulfaminique
Sulfamate
Acide sulfamique
Sulphamate
Amidosulfonate
Amidosulfonate
Acide amidosulfonique
Ammate
Sulfamate d'ammonium
Acide sulfamique, sel d'indium (+3)
Acide sulfamique, sel de magnésium (2:1)
Acide sulfamique, sel de monoammonium
Acide sulfamique, sel monopotassique
Acide sulfamique, sel de nickel (+2) (2:1)
Acide sulfamique, sel d'étain (+2)
Acide sulfamique, sel de zinc (2:1)
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
Amidohydroxydioxidosulfure
Acide aminosulfurique
Géant
Acide sulfamique, ac
Acide sulfamique, réactif
Acide sulfuramidique
Acide amidosulfonique
Acide Amidosulfonique
Stéradent Active Plus
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Acide Sulphamique
Alprojet W
Acide Amidosulfurique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
Acide aminosulfurique
CNS 1871

L'acide ascorbique, un complément alimentaire soluble dans l'eau, est consommé par les humains plus que tout autre complément.
Le nom ascorbique signifie antiscorbut et désigne la capacité de l'ascorbique à combattre cette maladie.
La vitamine C est l'énantiomère L de l'acide ascorbique.

CAS : 50-81-7
FM : C6H8O6
MW : 176,12
EINECS : 200-066-2

L'acide ascorbique est un puissant antioxydant nécessaire à la synthèse du collagène et d'autres protéines.
L'acide ascorbique joue également de nombreux rôles dans la prévention des maladies causées par le stress oxydatif.
Il a été démontré que l’acide ascorbique est un traitement efficace contre les maladies infectieuses telles que la septicémie et la tuberculose.
Les effets de l'acide ascorbique sur la tension artérielle dépendent de la dose, les faibles doses étant inefficaces, mais les doses élevées provoquant une augmentation de la tension artérielle.
L’acide ascorbique peut être utilisé comme système modèle pour étudier l’impact de la vitamine D sur la santé des os, car il nécessite la vitamine D pour fonctionner correctement.

Une carence en acide ascorbique chez l’homme entraîne l’incapacité de l’organisme à synthétiser le collagène, qui est la protéine la plus abondante chez les vertébrés.
L'acide ascorbique est un donneur d'électrons naturel et sert donc d'agent réducteur.
L'acide ascorbique est synthétisé à partir du glucose dans le foie de la plupart des espèces de mammifères, à l'exclusion des humains, des primates non humains ou des cobayes qui doivent l'obtenir par voie alimentaire.
Chez l'homme, l'acide ascorbique agit comme donneur d'électrons pour huit enzymes différentes, y compris celles liées à l'hydroxylation du collagène, à la synthèse de la carnitine (qui aide à la génération d'adénosine triphosphate), à la synthèse de la noradrénaline, au métabolisme de la tyrosine et aux peptides amidants.
L'acide ascorbique démontre une activité antioxydante qui pourrait être bénéfique pour réduire le risque de développer des maladies chroniques telles que le cancer, les maladies cardiovasculaires et la cataracte.
Poudre cristalline blanche à jaune très pâle avec un agréable goût acide piquant.

Le scorbut (du mot français scorbutus) est reconnu comme une maladie qui touche l'humanité depuis des milliers d'années.
Les agrumes tels que les oranges, les citrons et les limes ont ensuite été identifiés comme des traitements tout aussi efficaces.
Ce n'est qu'au cours des 100 dernières années qu'une carence en vitamine C a été définitivement identifiée comme la cause du scorbut.
En 1932, Waugh et King isolèrent la vitamine C cristalline du jus de citron et démontrèrent qu'elle était le facteur antiscorbutique présent dans chacun de ces traitements.
La structure et la formule chimique de la vitamine C ont été identifiées en 1933 par Hirst et al.
Étant donné que les humains sont l’une des rares espèces animales incapables de synthétiser la vitamine C, l’acide ascorbique doit être disponible en tant que composant alimentaire.

Les sources alimentaires d'acide ascorbique comprennent les fruits (en particulier les agrumes), les légumes (en particulier les poivrons) et les pommes de terre.
Bien que certains produits commerciaux proviennent d’églantier et d’agrumes, la plupart de l’acide ascorbique est préparé de manière synthétique.
L'acide ascorbique est désormais communément appelé acide ascorbique en raison de son caractère acide et de son efficacité dans le traitement et la prévention du scorbut (scorbut).
Le caractère acide est dû aux deux hydroxyles énoliques ; l'hydroxyle C3 a une valeur de pKa de 4,1 et l'hydroxyle C2 a une valeur de pKa de 11,6.
Toutes les activités biologiques résident dans l'acide L-ascorbique ; par conséquent, toutes les références à la vitamine C, à l'acide ascorbique, à l'ascorbate et à leurs dérivés font référence à cette forme.
Le sel de sodium monobasique est la forme de sel habituelle.

Propriétés chimiques de l'acide ascorbique
Point de fusion : 190-194 °C (déc.)
alpha: 20,5 º (c=10,H2O)
Point d'ébullition : 227,71°C (estimation approximative)
Densité : 1,65 g/cm3
Indice de réfraction : 21° (C=10, H2O)
FEMA : 2109 | ACIDE ASCORBIQUE
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité H2O : 50 mg/mL à 20 °C, clair, presque incolore
Forme : poudre
pka : 4,04, 11,7 (à 25 ℃)
Couleur : blanc à légèrement jaune
PH : 3,59 (solution 1 mM) ; 3,04 (solution 10 mM) ; 2,53 (solution 100 mM) ;
Odeur : Inodore
Plage de pH : 1 à 2,5
Activité optique : [α]25/D 19,0 à 23,0°, c = 10% dans H2O
Type d'odeur : vert
Solubilité dans l'eau : 333 g/L (20 ºC)
Merck : 14 830
BR: 84272
Classe BCS : 1
Stabilité : Stable. Peut être faiblement sensible à la lumière ou à l’air.
Incompatible avec les agents oxydants, les alcalis, le fer, le cuivre.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N
LogP : -1,85
Référence de la base de données CAS : 50-81-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide ascorbique (50-81-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide ascorbique (50-81-7)

Soluble dans l'eau; légèrement soluble dans l'alcool; insoluble dans l'éther, le chloroforme, le benzène, l'éther de pétrole, les huiles et les graisses.
Stable à l'air lorsqu'il est sec.
Une unité internationale équivaut à 0,05 milligramme d’acide L-ascorbique.
L'acide ascorbique se présente sous la forme d'une poudre cristalline, non hygroscopique, inodore, de couleur blanche à jaune clair, ou de cristaux incolores au goût piquant et acide.
L'acide ascorbique s'assombrit progressivement lors de l'exposition à la lumière.

Propriétés physiques
Aspect : cristal blanc ou poudre cristalline, inodore et aux saveurs acides.
La couleur vire au jaunâtre lorsqu'elle est exposée à l'air pendant une longue période.
La solution aqueuse d'acide ascorbique est une réaction acide.
Solubilité : la vitamine C est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et insoluble dans le chloroforme ou l'éther.
Point de fusion : 190-192°C.
L'acide ascorbique se décomposerait en fondant.
Rotation optique spécifique : +20,5 à +21,5°.
L'acide ascorbique est un acide bibasique (le pKa est de 4,1 et 11,8).
L'acide ascorbique se présente principalement sous forme de sel de sodium et de sel de calcium, et sa solution aqueuse est une réaction fortement acide.
L'acide ascorbique est un puissant agent réducteur.

Histoire
L'acide ascorbique est un terme général désignant les composés ayant une activité acide ascorbique, notamment l'acide ascorbique, l'acide déhydroascorbique et ses isomères.
La compréhension de l’acide ascorbique a traversé un processus long et douloureux.
Bien que la relation entre le scorbut et la nourriture stockée soit évidente, les traitements de cette maladie ont été malavisés.
En 1601, le capitaine britannique James Lancaster découvrit la maladie sur le navire de la Compagnie des Indes orientales et considérait le scorbut comme une « pourriture », qui pouvait rendre les tissus alcalins.
Au début du XIXe siècle, la compréhension et le traitement du scorbut avaient évolué vers une approche juste.

L’exposé de l’étiologie du scorbut et de la théorie métabolique a duré plus d’un siècle.
Au début du XXe siècle, inspirés par le modèle animal du béribéri, des chercheurs de l'Université d'Oslo de Christchurch ont découvert un animal susceptible de souffrir accidentellement du scorbut et ont ensuite établi un modèle animal précieux.
Cette expérience a démontré que l'extrait isolé du citron avait une activité antiscorbut.
Jusqu’en 1932, de nombreux groupes de recherche obtenaient le cristal anti-scorbut de différentes plantes et identifiaient ce cristal comme étant de l’acide ascorbique et de la vitamine C.
L'année suivante, la structure chimique de l'acide ascorbique a été élucidée, puis sa synthèse artificielle a été réalisée.

Les usages
Le point de départ de la synthèse de l'acide ascorbique est l'oxydation sélective du composé sucré D-sorbit en L-sorbose à l'aide de la bactérie Acetobacter suboxydans.
L'acide ascorbique est ensuite converti en acide L-ascorbique, mieux connu sous le nom de vitamine C.
Les sels de sodium, de potassium et de calcium des acides ascorbiques sont appelés ascorbates et sont utilisés comme conservateurs alimentaires.
Pour rendre l'acide ascorbique liposoluble, l'acide ascorbique peut être estérifié.
Les esters d'acide ascorbique et d'acides, tels que l'acide palmitique pour former le palmitate d'ascorbyle et l'acide stéarique pour former le stéarate ascorbique, sont utilisés comme antioxydants dans les aliments, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
L'acide ascorbique est également essentiel au métabolisme de certains acides aminés.
L'acide ascorbique aide à protéger les cellules contre les dommages causés par les radicaux libres, favorise l'absorption du fer et est essentiel à de nombreux processus métaboliques.

L'acide ascorbique est un antioxydant bien connu.
L'effet de l'acide ascorbique sur la formation de radicaux libres lorsqu'il est appliqué localement sur la peau au moyen d'une crème n'a pas été clairement établi.
L’efficacité des applications topiques a été remise en question en raison de l’instabilité de l’acide ascorbique (il réagit avec l’eau et se dégrade).
Certaines formes auraient une meilleure stabilité dans les systèmes d’eau.
Les analogues synthétiques tels que le phosphate d’ascorbyle de magnésium font partie de ceux considérés comme les plus efficaces, car ils ont tendance à être plus stables.
Lors de l’évaluation de sa capacité à lutter contre les dommages causés par les radicaux libres, à la lumière de son effet synergique avec la vitamine e, l’acide ascorbique brille.

Lorsque la vitamine e réagit avec un radical libre, l’acide ascorbique, à son tour, est endommagé par le radical libre qu’il combat.
L'acide ascorbique intervient pour réparer les dommages causés par les radicaux libres dans la vitamine e, lui permettant ainsi de poursuivre ses fonctions de piégeage des radicaux libres.
Des recherches antérieures ont indiqué que des concentrations élevées d'acide ascorbique appliqué localement sont photoprotectrices et, apparemment, la préparation vitaminée utilisée dans ces études a résisté au savon et à l'eau, au lavage ou au frottement pendant trois jours.
Des recherches plus récentes ont indiqué que l'acide ascorbique ajoute une protection contre les dommages causés par les UVB lorsqu'il est combiné avec des produits chimiques de protection solaire UVB.
Cela amènerait à conclure qu’en combinaison avec des agents de protection solaire conventionnels, l’acide ascorbique pourrait permettre une protection solaire plus durable et plus large.

Encore une fois, la synergie entre l'acide ascorbique et l'e peut donner des résultats encore meilleurs, car apparemment une combinaison des deux offre une très bonne protection contre les dommages causés par les UVB.
Cependant, l’acide ascorbique semble être nettement meilleur que l’e pour protéger contre les dommages causés par les UVA.
Une autre conclusion est que la combinaison de l'acide ascorbique et de la crème solaire offre une meilleure protection que la somme de la protection offerte par l'un des trois ingrédients agissant seul.
L'acide ascorbique agit également comme régulateur de la biosynthèse du collagène.
L'acide ascorbique est connu pour contrôler les substances colloïdales intercellulaires telles que le collagène et, lorsqu'il est formulé dans les véhicules appropriés, il peut avoir un effet éclaircissant pour la peau.
On dit que l’acide ascorbique est capable d’aider le corps à se fortifier contre les maladies infectieuses en renforçant le système immunitaire.
Il existe certaines preuves (bien que controversées) selon lesquelles la vitamine C peut traverser les couches de la peau et favoriser la guérison des tissus endommagés par des brûlures ou des blessures.
L'acide ascorbique se trouve donc dans les pommades et les crèmes contre les brûlures utilisées pour les abrasions.
L'acide ascorbique est également populaire dans les produits anti-âge.
Les études actuelles indiquent également de possibles propriétés anti-inflammatoires.

Coenzyme pour un certain nombre de réactions d'hydroxylation ; nécessaire à la synthèse du collagène.
Largement distribué chez les plantes et les animaux.
Un apport insuffisant entraîne des syndromes de carence tels que le scorbut.
Utilisé comme antimicrobien et antioxydant dans les denrées alimentaires.

Applications pharmaceutiques
L'acide ascorbique est utilisé comme antioxydant dans les formulations pharmaceutiques aqueuses à une concentration de 0,01 à 0,1 % p/v.
L'acide ascorbique a été utilisé pour ajuster le pH des solutions injectables et comme complément pour les liquides oraux.
L'acide ascorbique est également largement utilisé dans les aliments comme antioxydant.
L'acide ascorbique s'est également révélé utile comme agent stabilisant dans les micelles mixtes contenant du tétrazépam.

Pharmacologie
L'acide ascorbique est considéré comme un cofacteur enzymatique classique ou un antioxydant, mais également comme un matériau de transition dans la réaction des ions métalliques.
Et toutes ces fonctions de l’acide ascorbique sont liées à la propriété d’antioxydation.

Utilisation clinique
L'acide ascorbique est indiqué pour le traitement et la prévention des carences connues ou suspectées.
Bien que le scorbut soit rare, on l’observe chez les personnes âgées, les nourrissons, les alcooliques et les toxicomanes.
L’ascorbate peut également être utilisé pour améliorer l’absorption du fer non hémique alimentaire ou des suppléments de fer.
L'acide ascorbique (mais pas le sel de sodium) était historiquement utilisé pour acidifier l'urine en raison de l'excrétion de l'acide ascorbique inchangé, bien que cette utilisation soit tombée en disgrâce.
L'ascorbate augmente également la chélation du fer par la déféroxamine, expliquant son utilisation dans le traitement de la toxicité ferreuse.

L'acide ascorbique se trouve dans les fruits et légumes frais.
L'acide ascorbique est très soluble dans l'eau, est facilement détruit par la chaleur, notamment en milieu alcalin, et s'oxyde rapidement à l'air.
Les fruits et légumes qui ont été conservés à l’air, coupés ou meurtris, lavés ou cuits peuvent avoir perdu une grande partie de leur teneur en acide ascorbique.
La maladie de carence associée à un manque d'acide ascorbique est appelée scorbut.
Les premiers symptômes comprennent un malaise et une hyperkératose folliculaire.
La fragilité capillaire se traduit par des hémorragies, notamment au niveau des gencives.
Un développement anormal des os et des dents peut survenir chez les enfants en pleine croissance.
Les besoins de l’organisme en acide ascorbique augmentent pendant les périodes de stress, comme la grossesse et l’allaitement.

Méthodes de production
L'acide ascorbique est préparé synthétiquement ou extrait de diverses sources végétales dans lesquelles il est présent naturellement, comme l'églantier, le cassis, le jus d'agrumes et le fruit mûr de Capsicum annuum L.
Une procédure de synthèse courante implique l'hydrogénation du D-glucose en D-sorbitol, suivie d'une oxydation à l'aide d'Acetobacter suboxydans pour former du L-sorbose.
Un groupe carboxyle est ensuite ajouté en C1 par oxydation à l'air du dérivé diacétonique du Lsorbose et l'acide diacétone-2-céto-L-gulonique résultant est converti en acide L-ascorbique par chauffage avec de l'acide chlorhydrique.

L'acide ascorbique est produit synthétiquement selon le procédé Reichstein, qui est la méthode de production standard depuis les années 1930.
Le processus commence par une fermentation suivie d'une synthèse chimique.
La première étape consiste à réduire le D-glucose à haute température en D-sorbitol.
Le D-sorbitol subit une fermentation bactérienne, le transformant en L-sorbose.
Le L-sorbose réagit ensuite avec l'acétone en présence d'acide sulfurique concentré pour produire du diacétone-L-sorbose, qui est ensuite oxydé avec du chlore et de l'hydroxyde de sodium pour produire de l'acide diacétone-cétogulonique (DAKS).

Le DAKS est ensuite estérifié avec un catalyseur acide et des matières organiques pour donner un ester méthylique d'acide gulonique. Ce dernier est chauffé et réagit avec de l'alcool pour produire de l'acide ascorbique brut, qui est ensuite recristallisé pour augmenter sa pureté.
Depuis le développement du procédé Reichstein il y a plus de 70 ans, celui-ci a subi de nombreuses modifications.
Dans les années 1960, une méthode développée en Chine appelée processus de fermentation en deux étapes utilisait une deuxième étape de fermentation du L-sorbose pour produire un intermédiaire différent du DAKS appelé KGA (acide 2-céto-L-gulonique), qui était alors transformé en acide ascorbique.
Le processus en deux étapes repose moins sur des produits chimiques dangereux et nécessite moins d’énergie pour convertir le glucose en acide ascorbique.

Processus de fabrication
Le D-glucose a été réduit en D-sorbitol avec un hydrogène sur Ni Raney, puis il a été transformé en L-sorbose avec l'acetobacter suboxydans et les groupes hydroxyle du L-sorbose ont été protégés par un traitement à l'acétone, ce qui a donné le diacéton-L-sorbose. .
Un traitement ultérieur avec NaOCl/Raney Ni a produit de l'acide di-O-isopropylidène-2-oxo-L-gulonique.
Une hydrolyse partielle avec du HCl aqueux a donné de l'acide 2-oxo-L-gulonique déprotégé, qui a donné de l'acide ascorbinique par chauffage avec du HCl.

Réactions à l'air et à l'eau
Peut être sensible à une exposition prolongée à l'air et à la lumière.
Sensible à l'humidité.
Soluble dans l'eau.
Les solutions aqueuses sont oxydées par l'air dans une réaction accélérée par les alcalis, le fer et le cuivre.
Le taux dépend du pH et de la concentration en oxygène.
Également sujet à dégradation dans des conditions anaérobies.

Profil de réactivité
L'acide ascorbique est une lactone.
Réagit comme un agent réducteur relativement puissant et décolore de nombreux colorants.
Forme des sels métalliques stables.
Incompatible avec les oxydants, les colorants, les alcalis, le fer et le cuivre.
Également incompatible avec les sels ferriques et les sels de métaux lourds, notamment le cuivre, le zinc et le manganèse.

Actions Biochimie/Physiol
L'acide ascorbique présente principalement des propriétés antioxydantes.
L'acide ascorbique protège les plantes du stress oxydatif et les mammifères des maladies associées au stress oxydatif.
L'acide ascorbique protège principalement des radicaux hydroxyles, du superoxyde et de l'oxygène singulet.
De plus, l’acide ascorbique réduit également l’α-tocophérol, un antioxydant lié à la membrane (forme oxydée).
L'acide ascorbique améliore la vasodilatation dépendante de l'endothélium dans divers troubles, notamment le diabète, la maladie coronarienne, l'hypertension et l'insuffisance cardiaque chronique.

Toxicologie
L'acide ascorbique, ou vitamine C, est largement présent dans les plantes.
Les structures de l'acide ascorbique et de l'acide déhydroascorbique sont illustrées à la figure 10.5.
L'acide ascorbique est non seulement un nutriment important, mais il est également utilisé comme antioxydant dans divers aliments.
Cependant, l’acide ascorbique n’est pas soluble dans les graisses et est instable dans des conditions basiques.
L'acide ascorbique réduit la toxicité du cadmium et des doses excessives prolongent le temps de rétention d'un composé organique du mercure dans un système biologique.
Les surdoses de vitamine C (106 g) provoquent une transpiration, une tension nerveuse et une diminution du pouls.
L'OMS recommande que l'apport quotidien soit inférieur à 0,15 mg/kg.
Aucune toxicité due à l'acide ascorbique n'a été signalée.

Bien que des injections intraveineuses répétées de 80 mg d'acide déhydroascorbique se soient révélées diabétogènes chez le rat, la consommation orale de 1,5 g/jour d'acide ascorbique pendant six semaines n'a eu aucun effet sur la tolérance au glucose ou la glycosurie chez 12 mâles adultes normaux et n'a produit aucune modification de la glycémie. concentrations chez 80 diabétiques après cinq jours.
Le même rapport note qu'une dose intraveineuse de 100 mg d'acide déhydroascorbique administrée quotidiennement pendant des périodes prolongées ne produit aucun signe de diabète.
L'acide ascorbique est facilement oxydé en acide déhydroascorbique, qui est réduit par le glutathion présent dans le sang.

Synonymes
acide l-ascorbique
acide ascorbique
vitamine C
50-81-7
L(+)-Acide ascorbique
L-ascorbate
Ascoltin
ascorbate
Ascorbicap
Acide cévitamique
Hybrine
Laroscorbine
Testascorbique
Allercorbe
Ascorbajen
Ascorbutine
Ascortéal
Ascorvit
Cantaxine
Cébicure
Cégiolan
Celaskon
Cénétone
Cénolate
Cescorbat
Cétéémican
Cévatine
Cévitamine
Citriscorbe
Colascor
Concemin
Lemascorbe
Proscorbine
Roscorbique
Viforcit
Viscorine
Vitamine
Vitamine
Vitascorbol
Adénex
Ascorbe
Ascorin
Cantan
Cébion
Cébione
Céglion
Cémagyl
Cemill
Céréon
Cergona
Cétamid
Cévalin
Cévimin
Cévital
Cévitan
Cevitex
Ciamine
Rédoxon
Ribéna
Vicelat
Vitalité
Vitacée
Vitamine
Cébid
Cécon
Céline
Cevex
Cipca
Hicée
Xitix
Davitamon C
Arco-cee
Planavit C
Catavin C
Ce prêté
Liqui-Cee
Vicomine C
Cee-Vite
Cevi-Offre
Natrascorbe
Scorbacide
Scorbu-C
Sécorbate
Duoscorbe
Niveau C
C-Vimin
Cétane-Caps TD
Cewin
Vitamine antiscorbique
C-Long
C-Quin
Portée en C
Meri-C
Cee-Caps TD
Acide L-lyxoascorbique
Acide L-xylascorbique
3-Oxo-L-gulofuranolactone
Vitamine antiscorbutique
Ce-Mi-Lin
Natrascorb injectable
3-Keto-L-gulofuranolactone
IDO-C
Acide L-(+)-ascorbique
Cétane-Caps TC
Acide ascorbinique
CE-VI-Sol
Acide ascorbique
Kyselina Askorbova
Dora-C-500
Ascorbate ferreux

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé naturel à neuf carbones (COOH (CH2) 7-COOH).
L'acide azélaïque est un précurseur de divers produits industriels, notamment des polymères et des plastifiants, et entre également dans la composition de nombreux revitalisants capillaires et cutanés.
L'acide azélaïque est un ingrédient aux propriétés magiques antibactériennes, régulatrices des cellules cutanées, anti-inflammatoires et éclaircissantes pour la peau.

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1
Formule moléculaire : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol

Synonymes : 1,7-dicarboxyheptane, acide 1,7-heptanedicarboxylique, acide 1,9-nonanedioïque, acide azélaïque, acidum azelaicum, acide anchoique, acide azélaïque, ACIDE AZELAIQUE, acide azélaïque, Azelainsäure Deutsch, acide lépargylique, acide n-nonanedioïque , Nonandisäure Deutsch, Acide nonanedioïque, acide 1,7-heptanedicarboxylique, 1101094 [Beilstein], 123-99-9 [RN], 204-669-1 [EINECS], Acide azélaïque [Français] [Nom ACD/IUPAC], acide nonanedioïque [français], Acido azelaico [espagnol], acide anchoique, acide azalaïque, azelaate [ACD/IUPAC Name], Azelaic acid [ACD/IUPAC Name] [USAN] [Wiki], Azelaic acid, Azelainsäure [allemand] [ACD/ Nom IUPAC], Azelex [Nom commercial], Finaceae [Nom commercial], acide lepargylique, MFCD00004432 [numéro MDL], Nonandisäure [allemand], acide nonanedioïque [ACD/Nom de l'index], Skinoren [Nom commercial], 1,7-dicarboxyheptane , 1,9-NONANEDIOIC ACID, 119176-67-9 [RN], acide azelaique [français], Acido azelaico [espagnol], Acidum acelaicum, Acidum azelaicum [latin], AHI, AZ1, Azelaic acid,, azelaicacid, Azelainsäure [ Nom ACD/IUPAC], Azelate, DB00548, Emery's L-110, Finacea [Wiki], acide heptanedicarboxylique, acide n-nonanedioïque, Nonandisäure, Nonanedioate, acide nonanedioïque-D14, acide nonanedionique, Skinorem, acide azélaïque soluble dans l'eau, Zumilin, азелаиновая кислота, حمض أزيلائيك , 壬二酸, acide azélaïque, ACIDE NONANEDIOIQUE, 123-99-9, Finacea, Acide anchoique, Azelex, acide 1,7-heptanedicarboxylique, acide lepargylique, Skinoren, acide 1,9-nonanedioïque, heptanedicarboxylique acide , Acide n-nonanedioïque, Emerox 1110, Emerox 1144, acide azélaïque, Finevin, acide azélaïque, acidum azelaicum, azélate, anhydride polyazélaïque, Skinorem, 1,7-Dicarboxyheptane, acide azélaïque, qualité technique, Emery's L-110, azélaate, Poly (anhydride azélaïque), ZK 62498, ZK-62498, UNII-F2VW3D43YT, NSC 19493, acide azélaïque 99%, acide azélaïque, 98%, CHEBI:48131, MFCD00004432, F2VW3D43YT, MLS000069659, 26776-28-3, NSC19493, NSC- 19493, NCGC00014993-07, SMR000059164, Acido azelaico, Azalaic Acid, DSSTox_CID_1640, Acide azelaique [français], Acido azelaico [espagnol], Acidum azelaicum [latin], DSSTox_RID_76254, DSSTox_GSID_21640, heptane-1,7-di acide carboxylique, acide azélaïque [ USAN:INN], polyanhydride azélaïque, acide nonanedioïque, homopolymère, azélaïque, polyanhydride d'acide azélaïque, CAS-123-99-9, Finacea (TN), Azelex (TN), SR-01000075671, EINECS 204-669-1, acide azélaïque (USAN/INN), BRN 1101094, Azelaicacidtech, Azelainsaeure, Lepargylate, Nonandisaeure, Anchoate, Acide nonanedioïque, sel de sodium, n-Nonanedioate, AI3-06299, acide nonanedionique, HSDB 7659, 1tuf, groupe acide azélaïque, 1,9-Nonanedioate , SH-441, AGN-191861, Spectrum_000057, ACMC-1BTAP, Opera_ID_740, polyanhydride polyazélaïque, 1,7-heptanedicarboxylate, Spectrum2_000995, Spectrum3_000278, Spectrum4_000401, Spectrum5_001304, C9-120-alpha-polymorph, C9-140-al pha-polymorphe, C9-180-alpha-polymorph, C9-220-alpha-polymorph, C9-260-alpha-polymorph, C9-298-alpha-polymorph, Epitope ID: 187039, A-9800, EC 204-669-1, acide nonanedioïque homopolymère, Lopac-246379, SCHEMBL3887, CHEMBL1238, Lopac0_000051, BSPBio_001756, KBioGR_000662, KBioSS_000437, acide nonanedioïque Acide azélaïque, 4-02-00-02055 (référence du manuel Beilstein), 1-O-hexadécyl-2-(8-carboxy octanoyl)- La sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, la 1-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, la 1-palmitoyl-2-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel. , la 2-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, le monoglycoside d'acide nonanedioïque a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, l'azélaate est une base conjuguée de l'acide nonanedioïque, l'azélaate (2−) est une base conjuguée de l'acide nonanedioïque

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique naturel produit par Malassezia furfur et présent dans les céréales à grains entiers, le seigle, l'orge et les produits d'origine animale.
L'acide azélaïque possède une activité antibactérienne, kératolytique, comédolytique et antioxydante.

L'acide azélaïque est bactéricide contre Proprionibacterium acids et Staphylococcus epidermidis en raison de son effet inhibiteur sur la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.
L'acide azélaïque exerce ses effets kératolytiques et comédolytiques en réduisant l'épaisseur de la couche cornée et en diminuant le nombre de granules de kératohyaline en réduisant la quantité et la répartition de la filaggrine dans les couches épidermiques.

L'acide azélaïque possède également un effet anti-inflammatoire direct en raison de l'activité piégeuse de l'acide azélaïque des radicaux libres d'oxygène.
Ce médicament est utilisé localement pour réduire l’inflammation associée à l’acné et à la rosacée.

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé présent naturellement dans le blé, le seigle et l'orge.
L'acide azélaïque est également produit par Malassezia furfur, également connu sous le nom de Pityrosporum ovale, une espèce de champignon que l'on trouve normalement sur la peau humaine.

L'acide azélaïque est efficace contre un certain nombre d'affections cutanées, telles que l'acné légère à modérée, lorsqu'il est appliqué localement dans une formulation de crème à 20 %.
L'acide azélaïque agit en partie en arrêtant la croissance des bactéries cutanées responsables de l'acné et en gardant les pores de la peau clairs.
L'action antimicrobienne de l'acide azélaïque peut être attribuée à l'inhibition de la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé naturel à neuf carbones (COOH (CH2) 7-COOH).
L'acide azélaïque possède diverses actions biologiques in vitro et in vivo.

L'intérêt pour l'activité biologique de l'acide azélaïque est né à l'origine d'études sur les lipides de la surface de la peau et sur la pathogenèse de l'hypochromie dans l'infection par le pityriasis versicolor.
Plus tard, il a été démontré que l'acide azélaïque Pityrosporum peut oxyder les acides gras insaturés en acides dicarboxyliques C8-C12 qui sont des inhibiteurs compétitifs de la tyrosinase in vitro.

L'acide azélaïque a été choisi pour des recherches plus approfondies et le développement d'un nouveau médicament topique destiné au traitement des troubles hyperpigmentaires pour les raisons suivantes : L'acide azélaïque possède une activité antityrosinase moyenne, est peu coûteux et plus soluble pour être incorporé dans une crème de base que d'autres dicarboxyliques. acides.
L'acide azélaïque est une autre option pour le traitement topique de l'acné vulgaire inflammatoire légère à modérée.

L'acide azélaïque offre une efficacité similaire à celle d'autres agents sans les effets secondaires systémiques des antibiotiques oraux ou la sensibilisation allergique du peroxyde de benzoyle topique et avec moins d'irritation que la trétinoïne.
L'acide azélaïque est moins cher que certaines autres préparations contre l'acné sur ordonnance, mais l'acide azélaïque est beaucoup plus cher que les préparations de peroxyde de benzoyle en vente libre.
On ne sait pas si l’acide azélaïque est sûr et efficace lorsqu’il est utilisé en association avec d’autres agents.

L'acide azélaïque est un composé organique de formule HOOC(CH2)7COOH.
Cet acide dicarboxylique saturé existe sous forme de poudre blanche.

L'acide azélaïque se trouve dans le blé, le seigle et l'orge.
L'acide azélaïque est un précurseur de divers produits industriels, notamment des polymères et des plastifiants, et entre également dans la composition de nombreux revitalisants capillaires et cutanés.

L'acide azélaïque a un rôle d'agent antibactérien.
L'acide azélaïque a un rôle d'agent antinéoplasique.

L'acide azélaïque a le rôle d'un médicament dermatologique.
L'acide azélaïque a un rôle de métabolite végétal.

L'acide azélaïque est un acide α,ω-dicarboxylique.
L'acide azélaïque est un acide conjugué de l'azélaate.
L'acide azélaïque est un acide conjugué de l'azélaate (2−).

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique et est une poudre cristalline blanche disponible en différents degrés de pureté en fonction de l'application finale.
Le processus de production innovant permet d'obtenir un acide azélaïque d'une très haute pureté et d'une faible teneur en monocarboxyliques, caractéristiques fondamentales pour l'utilisation de l'acide azélaïque comme intermédiaire dans les processus de polymérisation, généralement comme alternative à l'acide sébacique et à l'acide adipique.

L'effet physiologique de l'acide azélaïque se traduit par une diminution de la synthèse des protéines et une diminution de l'activité des glandes sébacées.

L'acide azélaïque est un ingrédient aux propriétés magiques antibactériennes, régulatrices des cellules cutanées, anti-inflammatoires et éclaircissantes pour la peau.
L'acide azélaïque est particulièrement utile pour les peaux à tendance acnéique ou à tendance rosacée (à une concentration de 10 % et plus)
L'acide azélaïque est un médicament délivré sur ordonnance aux États-Unis, mais peut être acheté librement dans l'UE à une concentration allant jusqu'à 10 %.

L'acide azélaïque est un composé présent dans le blé, le seigle et l'orge qui peut aider à traiter l'acné et la rosacée, car l'acide azélaïque apaise l'inflammation.
L'acide azélaïque traite les taches solaires et le mélasma car l'acide azélaïque bloque la production d'une pigmentation anormale

L'acide azélaïque est également un inhibiteur de la tyrosinase, ce qui signifie que l'acide azélaïque peut prévenir l'hyperpigmentation car il interfère avec la production de mélanine.
L'acide azélaïque est anti-inflammatoire pour l'acné et l'acide azélaïque est anti-pigmentaire car il bloque la tyrosinase.

L'acide azélaïque est un exfoliant plus doux que les autres acides alpha-hydroxy (AHA), notamment les acides glycolique, lactique et mandélique.

Chimiquement, l'acide azélaïque est un acide dicarboxylique.
L'acide azélaïque agit sur la peau comme un exfoliant doux sans rinçage qui aide à désobstruer les pores et à affiner la surface de la peau.

L'acide azélaïque réduit également considérablement les facteurs cutanés qui entraînent une sensibilité et des bosses et offre des bienfaits antioxydants.
L'acide azélaïque peut être dérivé de céréales comme l'orge, le blé et le seigle, mais c'est la forme conçue en laboratoire qui est généralement utilisée dans les produits de soin de la peau en raison de la stabilité et de l'efficacité de l'acide azélaïque.

Une grande partie des recherches sur cet ingrédient a porté sur des produits topiques délivrés uniquement sur ordonnance avec des concentrations comprises entre 15 % et 20 %, mais des avantages incroyables peuvent être observés même à des concentrations plus faibles.

L'acide azélaïque est un acide naturel présent dans les céréales comme l'orge, le blé et le seigle.
L’acide azélaïque d’aujourd’hui est synthétisé en laboratoire pour garantir que l’acide azélaïque est uniforme et stable.

L'acide azélaïque est un exfoliant qui débouche les pores et réduit également la pigmentation et les effets des cicatrices.
L'acide azélaïque manipule les couches supérieures des cellules, ce qui vous laisse un teint lisse et visiblement plus sain.
Si vous recherchez un teint plus lumineux avec une uniformité visiblement améliorée, les soins de la peau contenant de l'acide azélaïque sont un excellent choix.

L'acide azélaïque n'est pas un ingrédient de soin de la peau extrêmement courant, mais l'acide azélaïque peut être trouvé dans certains produits anti-âge et éclaircissants en vente libre à des concentrations allant jusqu'à 10 %.
Cependant, pour traiter l’acné ou la rosacée, une dose de prescription d’au moins 15 % est nécessaire.

L’acide azélaïque est relativement obscur comparé à certains des acides de soin de la peau les plus tendances et les plus connus comme l’acide glycolique, lactique, salicylique et même hyaluronique.
Mais l’acide azélaïque agit légèrement différemment des autres acides de soin de la peau.

L'acide azélaïque en vente libre peut aider à améliorer les points noirs mineurs, à affiner les pores, à uniformiser le teint et à éclaircir le teint.
Plus fort, l’acide azélaïque sur ordonnance présente encore plus de bienfaits pour la peau.

Des formulations topiques d'acide azélaïque ont été utilisées pour traiter un large éventail de maladies physiologiques, notamment l'acné, les dermatoses hyperpigmentaires, la chute des cheveux, les rides, l'hyperhidrose, les dermatoses inflammatoires non acnéiques, les maladies cutanées infectieuses et l'ichtyose.
Cependant, les seules formulations topiques d'acide azélaïque actuellement connues sont des dispersions.

Les dispersions délivrent de l'acide azélaïque à l'état non dissous.
Lorsqu’il est appliqué sur la peau, l’acide azélaïque non dissous n’est pas facilement absorbé et, par conséquent, un excès d’acide azélaïque doit être présent pour être efficace.

Plus la concentration d’acide azélaïque est élevée, plus l’irritation de la peau (brûlure, picotement et rougeur) est probable.
Ce qu'il faut, c'est une composition topique d'acide azélaïque complètement solubilisée.

L'acide azélaïque solubilisé est beaucoup moins susceptible d'irriter la peau car l'acide azélaïque à l'état dissous est beaucoup plus facilement absorbé par la nécessité d'être présent dans la formulation pour être efficace, réduisant ainsi le risque d'irritation de la peau.
Bien que l’acide azélaïque soit quelque peu soluble dans l’eau, les huiles cosmétiques et les alcools, chacun de ces solvants présente de sérieuses limites.

Ainsi, l'eau ne dissout que marginalement l'acide azélaïque, de sorte qu'une solution d'eau et d'acide azélaïque contiendrait un maximum d'environ 0,24 % en poids (p/p) d'acide azélaïque, ce qui n'est probablement pas suffisant pour être efficace.
L'acide azélaïque est peu ou pas soluble dans les huiles cosmétiques.

Les alcools sont de bons solvants mais ne sont pas satisfaisants car de grandes quantités d'alcool, par exemple l'alcool isopropylique, dans une composition topique ont pour effet secondaire indésirable de dessécher la peau.
En effet, certains alcools, par exemple l'alcool éthylique, rendent l'acide azélaïque instable aux températures et pressions atmosphériques normales, ce qui entraîne une composition totalement inefficace.

L'acide azélaïque est produit par une levure (Malassezia fur fur, également connue sous le nom de Pityrosporum ovale) qui fait partie de la flore cutanée normale.
L'acide azélaïque peut aider à la fois contre l'acné vulgaire et l'acné rosacée en tant qu'antimicrobien, anti-inflammatoire et comédolytique.

L'acide azélaïque peut également être utilisé pour l'hyperpigmentation post-inflammatoire.
Une étude comparant les résultats d'essais cliniques européens a montré que la crème à l'acide azélaïque à 20 % est aussi efficace que la trétinoïne à 0,05 %, le peroxyde de benzoyle à 5 % et l'érythromycine topique à 2 %.
L'acide azélaïque est similaire au peroxyde de benzoyle, mais il existe moins de preuves de l'utilité de l'acide azélaïque.

Dosage:
La posologie recommandée est de 20 % de crème pour l'acné vulgaire et de 15 % de gel pour l'acné rosacée, toutes deux appliquées une à deux fois par jour.

Précautions:
Peut provoquer une hypopigmentation et une certaine irritation cutanée, mais est généralement bien toléré.

Acide azélaïque topique :
L'application topique d'acide azélaïque semble extrêmement efficace dans la rosacée papulopustuleuse.
Initialement, l'acide azélaïque était libéré dans une formulation de crème à 20 % et s'est révélé efficace dans le traitement de la rosacée légère à modérée.

Une formulation en gel à 15 % d'acide azélaïque a considérablement amélioré l'administration d'acide azélaïque et s'est révélée supérieure dans des études comparatives à la crème à 20 % d'acide azélaïque.
L'acide azélaïque est tout aussi efficace que la crème ou le gel de métronidazole.

Dans une méta-analyse de cinq essais en double aveugle portant sur l'acide azélaïque topique (crème ou gel) pour le traitement de la rosacée par rapport à un placebo ou à d'autres traitements topiques, quatre des cinq études ont démontré une diminution significative du nombre moyen de lésions inflammatoires et de la gravité de l'érythème après le traitement. avec l'acide azélaïque par rapport au placebo, et l'acide azélaïque s'est avéré égal au métronidazole dans la rosacée papulopustuleuse.
Cependant, aucune diminution significative de la gravité des télangiectasies n’a été observée dans aucun des groupes de traitement.

La surexpression du peptide cathélicidine LL-37 a été impliquée dans la physiopathologie de la rosacée, et l'acide azélaïque s'est avéré inhiber l'expression pathologique de la cathélicidine, ainsi que l'activité hyperactive de la protéase qui clive la cathélicidine en LL-37.
Une petite étude interventionnelle prospective et ouverte a été réalisée pour évaluer les effets du gel d'acide azélaïque à 15 % sur les lésions inflammatoires de la rosacée papulopustuleuse.
L'utilisation d'acide azélaïque a été associée à une réduction significative des lésions inflammatoires, et ces résultats ont persisté au-delà de la phase de traitement actif.

Pelures chimiques:

Agents de blanchiment :
Les hydroquinones sont les agents de blanchiment les plus couramment utilisés ; les autres produits comprennent l'acide azélaïque, l'aloésine, la vitamine C, l'arbutine, l'extrait de réglisse, la glabridine, le méquinol (4-hydroxyanisol), la mélatonine, la niacinamide, le mûrier à papier, le soja, la vitamine E, l'acide kojique, les acides α et β-hydroxy et les rétinoïdes. et une thérapie combinée aux rétinoïdes.

L'acide azélaïque est un médicament sur ordonnance utilisé pour traiter l'acné vulgaire légère à modérée, ainsi que la rosacée.

L'acide azélaïque se présente sous forme de gel, de lotion et de crème.
L'acide azélaïque est vendu sous les marques Azelex, Finacea et Finevin, ainsi que l'acide azélaïque générique.

Utilisations de l'acide azélaïque :
L'acide azélaïque est utilisé dans de nombreuses préparations pharmaceutiques comme ingrédient actif dans l'acné rosacée, en raison de son efficacité thérapeutique.
L'origine végétale de l'acide azélaïque le rend particulièrement adapté également à d'autres applications importantes telles que la synthèse d'esters complexes.

Utilisations en pratique :
L'acide azélaïque topique est approuvé par la Food and Drug Administration (FDA) pour le traitement de l'acné vulgaire inflammatoire légère à modérée sous la marque Azelex sous forme de crème à 20 %.
L'acide azélaïque est également approuvé par la FDA pour la rosacée papulopustuleuse légère à modérée sous la marque Finacea sous forme de gel à 15 % et de mousse à 15 %.
À l’heure actuelle, l’acide azélaïque n’est approuvé pour aucun autre sous-type de rosacée.

Dans les études cliniques sur le gel d'acide azélaïque à 15 % (Finacea), une certaine réduction de l'érythème a été observée chez les patients traités pour la rosacée papulopustuleuse, mais aucun essai clinique spécifique n'a été réalisé pour étudier l'érythème de la rosacée en l'absence de papules et de pustules.
L'acide azélaïque est également utilisé hors AMM pour le traitement des troubles d'hyperpigmentation, y compris le mélasma, en raison de l'inhibition de la tyrosinase par l'acide azélaïque.

Pharmacocinétique :
L'acide azélaïque topique a une biodisponibilité allant jusqu'à 10 % dans l'épiderme et le derme.
Environ 4 % de la crème ou du gel d’acide azélaïque est absorbé par voie systémique après application topique.

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé (HOOC-(CH2)7-COOH) présent dans de nombreux aliments, notamment les produits d'origine animale et les grains entiers.
L'acide azélaïque peut subir une certaine bêta-oxydation en acides dicarboxyliques à chaîne plus courte, mais l'acide azélaïque est principalement excrété sous sa forme originale dans l'urine.

La demi-vie de l'acide azélaïque topique est d'environ 12 heures et le patient doit appliquer de l'acide azélaïque sur la zone concernée deux fois par jour.
Des résultats favorables sont généralement observés dans les 4 semaines chez les patients atteints d'acné vulgaire et dans les 12 semaines chez les patients atteints de rosacée papulopustuleuse.

Utilisations de l’acide azélaïque pour l’acné :

L'acide azélaïque agit en :
Nettoyer vos pores des bactéries susceptibles de provoquer des irritations ou des éruptions cutanées.
Réduire l’inflammation afin que l’acné devienne moins visible, moins rouge et moins irritée.
Encourage doucement le renouvellement cellulaire afin que votre peau guérisse plus rapidement et que les cicatrices soient minimisées.

L'acide azélaïque peut être utilisé sous forme de gel, de mousse ou de crème.

Tous les formulaires ont les mêmes instructions d’utilisation de base :
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau tiède et séchez-la.
Utilisez un nettoyant ou un savon doux pour vous assurer que la zone est propre.

Lavez-vous les mains avant d'appliquer le médicament.
Appliquez une petite quantité de médicament sur la zone affectée, frottez de l'acide azélaïque et laissez sécher complètement.

Une fois le médicament séché, vous pouvez appliquer des produits cosmétiques.
Il n'est pas nécessaire de couvrir ou de bander votre peau.
Gardez à l’esprit que vous devez éviter d’utiliser des astringents ou des nettoyants « nettoyants en profondeur » lorsque vous utilisez de l’acide azélaïque.

Certaines personnes devront appliquer le médicament deux fois par jour, mais cela variera selon les instructions du médecin.

Acide azélaïque pour les cicatrices d'acné :
Certaines personnes utilisent l'azélaïque pour traiter les cicatrices d'acné en plus des poussées actives.
L'acide azélaïque favorise le renouvellement cellulaire, ce qui constitue un moyen de réduire l'apparition de cicatrices graves.

L'acide azélaïque empêche également ce que l'on appelle la synthèse de mélanine, la capacité de votre peau à produire des pigments qui peuvent varier le teint de votre peau.

Si vous avez essayé d'autres médicaments topiques pour soulager les cicatrices ou les imperfections qui tardent à guérir, l'acide azélaïque pourrait vous aider.
Des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pour qui ce traitement fonctionne le mieux et quelle est l’efficacité de l’acide azélaïque.

Autres utilisations:
L'acide azélaïque est également utilisé pour d'autres affections cutanées, telles que l'hyperpigmentation, la rosacée et l'éclaircissement de la peau.

Acide azélaïque pour l'hyperpigmentation :
Après une éruption cutanée, l’inflammation peut entraîner une hyperpigmentation sur certaines zones de votre peau.
L'acide azélaïque empêche les cellules cutanées décolorées de se peupler.

Une étude pilote de 2011 a montré que l’acide azélaïque peut traiter l’acné tout en atténuant l’hyperpigmentation déclenchée par l’acné.
Des recherches plus approfondies sur les peaux de couleur ont également montré que l'acide azélaïque est sûr et bénéfique pour cette utilisation.

Acide azélaïque pour éclaircir la peau :
La même propriété qui rend l’acide azélaïque efficace pour le traitement de l’hyperpigmentation inflammatoire permet également à l’acide azélaïque d’éclaircir la peau décolorée par la mélanine.

L'utilisation d'acide azélaïque pour éclaircir la peau dans les zones inégales ou tachées de votre peau en raison de la mélanine s'est avérée efficace, selon une étude plus ancienne.

Acide azélaïque pour la rosacée :
L'acide azélaïque peut réduire l'inflammation, ce qui en fait un traitement efficace contre les symptômes de la rosacée.
Des études cliniques démontrent que le gel d'acide azélaïque peut améliorer continuellement l'apparence du gonflement et des vaisseaux sanguins visibles provoqués par la rosacée.

Selon des recherches plus anciennes, la crème à l'acide azélaïque pourrait être aussi efficace que le peroxyde de benzoyle et la trétinoïne (Retin-A) pour le traitement de l'acné.
Bien que les résultats de l’acide azélaïque soient similaires à ceux du peroxyde de benzoyle, il est également plus coûteux.

L'acide azélaïque agit également plus doucement que l'acide alpha-hydroxy, l'acide glycolique et l'acide salicylique.
Bien que ces autres acides soient suffisamment puissants pour être utilisés seuls dans les peelings chimiques, l’acide azélaïque ne l’est pas.

Cela signifie que même si l’acide azélaïque est moins susceptible d’irriter votre peau, l’acide azélaïque doit également être utilisé de manière cohérente et avoir le temps d’agir.

Emporter:
L'acide azélaïque est un acide naturel plus doux que certains acides plus populaires utilisés pour traiter l'acné.
Bien que les résultats du traitement à l’acide azélaïque ne soient pas immédiatement évidents, des recherches indiquent que cet ingrédient est efficace.

Il a été démontré que l’acné, le teint irrégulier, la rosacée et les affections cutanées inflammatoires sont tous traités efficacement avec l’acide azélaïque.
Comme pour tout médicament, suivez attentivement les instructions de dosage et d’application de votre médecin.

Les acides du visage, ou acides cutanés, agissent en exfoliant ou en exfoliant la couche supérieure de votre peau.
Chaque fois que vous exfoliez votre peau, de nouvelles cellules cutanées émergent pour remplacer les anciennes.
Le processus aide à uniformiser le teint de votre peau et rend l’acide azélaïque globalement plus lisse.

De nombreux acides pour le visage sont disponibles en vente libre dans les magasins de produits de beauté et les pharmacies.

Les options populaires incluent :
Acides alpha-hydroxy, tels que l'acide glycolique, lactique, citrique, malique ou tartrique
Acide azélaïque
l'acide kojique
Acide salicylique
Vitamine C (sous forme d'acide L-ascorbique)

Utilisations principales :
Fibres (Ex. Nylon 6,9 - Nylon 5,9 - Nylon 6,69)
Polyester Polyols (Polyuréthanes et PUR Hotmelt)
Bioplastiques (Polyesters)
Adhésifs thermofusibles (Polyamides, Polyester)
Durcisseurs polyamides (résines époxy)
Plastifiants basse température (Dioctyle Azelate DOZ)

L'acide azélaïque peut également être utilisé directement dans d'autres formulations telles que :
Électrolytes pour condensateurs
Graisses complexes au lithium
Fluides pour le travail des métaux, inhibiteurs de corrosion
Revêtement - Résines en poudre (GMA)
Liquides de refroidissement du moteur

Applications de l'acide azélaïque :
L'acide azélaïque est un acide naturel présent dans les céréales comme l'orge, le blé et le seigle.
L'acide azélaïque possède des propriétés antimicrobiennes et anti-inflammatoires, qui le rendent efficace dans le traitement des affections cutanées comme l'acné et la rosacée.

L'acide azélaïque peut prévenir de futures épidémies et éliminer les bactéries de vos pores qui causent l'acné.
L'acide azélaïque est appliqué sur votre peau et est disponible sous forme de gel, de mousse et de crème.

Azelex et Finacea sont deux marques de préparations topiques sur ordonnance.
Ils contiennent 15 pour cent ou plus d’acide azélaïque. Certains produits en vente libre contiennent de plus petites quantités.

Étant donné que l'acide azélaïque met un certain temps à agir, l'acide azélaïque en lui-même n'est généralement pas le premier choix d'un dermatologue pour traiter l'acné.
L'acide azélaïque a également des effets secondaires, tels que des brûlures cutanées, une sécheresse et une desquamation.

L'acide azélaïque antibactérien, antiphlogistique et kératolytique est utilisé dans le traitement de l'acné.
L'acide azélaïque est également utilisé pour le traitement de la pigmentation cutanée, notamment le mélasma et l'hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier chez les personnes à peau plus foncée.

L'acide azélaïque a été recommandé comme alternative à l'hydroquinone.
En tant qu'inhibiteur de la tyrosinase, l'acide azélaïque réduit la synthèse de mélanine.

Environ 4 à 8 % de la substance appliquée localement est absorbée par voie systémique.
Dans les expérimentations animales, l'acide azélaïque, même à fortes doses, n'est pas tératogène.
Cependant, il manque des études systématiques sur l’utilisation de l’acide azélaïque chez l’homme.

Recommandation:
Pendant la grossesse, l'acide azélaïque ne doit être utilisé que pour des indications strictes sur de petites surfaces cutanées, par exemple l'acné du visage, de préférence pas au cours du premier trimestre.

Les esters de cet acide dicarboxylique trouvent des applications dans la lubrification et les plastifiants.
Dans les industries des lubrifiants, l’acide azélaïque est utilisé comme agent épaississant dans la graisse complexe au lithium.
Avec l'hexaméthylènediamine, l'acide azélaïque forme du nylon-6,9, qui trouve des utilisations spécialisées comme plastique.

Médical:
L'acide azélaïque est utilisé pour traiter l'acné légère à modérée, à la fois l'acné comédonienne et l'acné inflammatoire.
L'acide azélaïque appartient à une classe de médicaments appelés acides dicarboxyliques.

L'acide azélaïque agit en tuant les bactéries de l'acné qui infectent les pores de la peau.
L'acide azélaïque diminue également la production de kératine, une substance naturelle qui favorise la croissance des bactéries de l'acné.

L'acide azélaïque est également utilisé comme traitement topique en gel contre la rosacée, en raison de sa capacité à réduire l'inflammation.
L'acide azélaïque élimine les bosses et les gonflements causés par la rosacée.
On pense que le mécanisme d’action passe par l’inhibition de l’activité hyperactive de la protéase qui convertit la cathélicidine en peptide cutané antimicrobien LL-37.

Traitement de l'acnée:
Chez les patients souffrant d'acné modér��e, deux fois par jour pendant 3 mois, l'acide azélaïque topique à 20 % a réduit le nombre de comédons, de papules et de pustules.
Avec les rétinoïdes, l'acide azélaïque est considéré comme efficace pour améliorer les résultats du traitement de l'acné.

Les études sur ces derniers étaient cependant certes limitées.
Dans l'examen comparatif des effets de l'acide azélaïque topique, de l'acide salicylique, du nicotinamide, du soufre, du zinc et de l'acide alpha-hydroxy, l'acide azélaïque a bénéficié de preuves d'efficacité de plus haute qualité que les autres.

Agent blanchissant :
L'acide azélaïque a été utilisé pour le traitement de la pigmentation cutanée, notamment le mélasma et l'hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier chez les peaux plus foncées.
L'acide azélaïque a été recommandé comme alternative à l'hydroquinone.

En tant qu'inhibiteur de la tyrosinase, l'acide azélaïque réduit la synthèse de mélanine.
Selon un rapport de 1988, l'acide azélaïque (en association avec le sulfate de zinc) in vitro s'est révélé être un puissant inhibiteur de la 5α-réductase (inhibition de 90 %), similaire aux médicaments contre la chute des cheveux, le finastéride et le dutastéride.
Des recherches in vitro du milieu des années 80 évaluant la capacité dépigmentante (blanchissante) de l'acide ont conclu que l'acide azélaïque n'est efficace (cytotoxique pour les mélanocytes) qu'à des concentrations élevées.

Une revue plus récente a affirmé que l'acide azélaïque à 20 % était plus puissant que l'hydroquinone à 4 % après une période d'application de trois mois sans les effets indésirables de cette dernière et qu'il était encore plus efficace s'il était appliqué avec de la trétinoïne pendant la même période.

Les noms de marques:
Les marques d'acide azélaïque incluent Dermaz 99, Crema Pella Perfetta (acide azélaïque micronisé, dipalmitate kojique et extrait de réglisse), Azepur99, Azetec99, Azaclear (acide azélaïque et niacinamide), AzClear Action, Azelex, White Action cream, Finacea, Finevin, Mélazépam, Skinoren, Ezanic, Azelac, Azaderm (Acnegen, Eziderm, Acnicam, Azelexin au Pakistan)

Agents antibactériens topiques :

Troubles de la pigmentation :
L'acide azélaïque n'a aucune activité dépigmentante sur la peau normale, les taches de rousseur solaires, les taches de rousseur séniles, les lentigines, les kératoses séborrhéiques pigmentées ou les naevus.
L'acide azélaïque a une certaine activité contre l'hypermélanose causée par des agents physiques et chimiques, l'hyperpigmentation post-inflammatoire, le mélasma, le lentigo malin et le mélanome lentigo malin.
Dans le mélasma, un traitement de 24 semaines avec une crème d'acide azélaïque à 20 % seul a montré une efficacité similaire à un traitement de 8 semaines avec une crème de clobétasol à 0,05 %, suivi de 16 semaines avec une crème d'acide azélaïque à 20 % (amélioration de 90 % contre 96,7 %).

Avantages de l'acide azélaïque dans les produits de soins de la peau :
Les produits à base d'acide azélaïque à des concentrations de 10 % ou moins ne sont pas faciles à trouver, car très peu de marques ont découvert les puissants bienfaits de l'acide azélaïque pour la peau, peut-être parce que c'est un ingrédient très difficile à formuler correctement.
Si elle n'est pas formulée correctement, la texture peut être granuleuse, ce qui pourrait être problématique pour la peau.

Si vous vous demandez si vous devez choisir un produit cosmétique de soin de la peau à base d'acide azélaïque ou une version sur ordonnance, des recherches ont montré qu'une concentration de 10 % peut encore améliorer bon nombre des imperfections visibles avec lesquelles certains d'entre nous sont confrontés, des bosses au teint terne et irrégulier. et diverses préoccupations liées au vieillissement.

Mais il existe certains problèmes de peau tenaces ou avancés pour lesquels il est préférable d’envisager l’un des produits sur ordonnance contenant de l’acide azélaïque.
Vous et votre dermatologue pouvez discuter si un produit à base d'acide azélaïque sur ordonnance vous convient et comment intégrer l'acide azélaïque dans votre routine de soins de la peau.

La science derrière les produits de soins de la peau à l’acide azélaïque :
Les chercheurs ont une théorie sur la façon dont l’acide azélaïque exerce sa magie sur l’amélioration de la peau.
Ce que l'on soupçonne, c'est que l'acide azélaïque agit en inhibant les éléments qui se comportent mal sur et dans les couches supérieures de la peau.

Si rien n’est fait, ces fauteurs de troubles entraînent des imperfections cutanées persistantes et visibles (comme des taches brunes et des marques post-imperfections), un teint terne et des signes de sensibilité.
L'acide azélaïque semble avoir une capacité semblable à celle d'un radar pour interrompre ou inhiber ce qui provoque des agissements cutanés.
La peau « entend » le message envoyé par l’acide azélaïque et y répond favorablement, ce qui conduit à une peau remarquablement meilleure, quel que soit votre âge, votre type de peau ou vos préoccupations.

Les recherches en cours sur l'acide azélaïque nous ont amené à formuler notre Booster d'acide azélaïque à 10 %.
L'acide azélaïque qu'il contient cible un large éventail d'imperfections cutanées et est formulé avec 0,5 % d'acide salicylique pour un petit coup de pouce pour affiner les pores.

Le booster d'acide azélaïque à 10 % contient également un complexe apaisant d'extraits de plantes éclaircissants ainsi que de l'adénosine réparatrice pour la peau, un ingrédient énergisant qui réduit visiblement les signes du vieillissement.
Ajouter le Booster d'acide azélaïque à 10 % à votre routine est simple : l'acide azélaïque peut être appliqué une à deux fois par jour après avoir nettoyé, tonifié et exfolié.

Appliquer sur l'acide azélaïque propre ou mélanger avec votre sérum ou crème hydratante préféré.
L'acide azélaïque peut être appliqué sur l'ensemble du visage, ou vous pouvez cibler les zones à imperfections si nécessaire.
Pendant la journée, terminez avec un écran solaire à large spectre avec un FPS de 30 ou plus.

Le booster n’est pas une crème ou un gel d’acide azélaïque ; au lieu de cela, l'acide azélaïque est un hybride gel-crème compatible avec tous les types de peau et peut être utilisé avec n'importe lequel de nos autres produits, y compris nos exfoliants, ce qui pourrait vous amener à vous demander comment l'acide azélaïque se compare aux exfoliants AHA et BHA.

Avantages de l'acide azélaïque pour la peau :
L'acide azélaïque est un ingrédient de soin multifonctionnel qui répond à une multitude de problèmes liés aux éruptions cutanées et à l'inflammation.

Exfolie en douceur :
L'acide azélaïque pénètre profondément dans les pores et élimine les cellules mortes de la peau qui provoquent un teint terne et des pores obstrués.

Combat l'acné :
L'acide azélaïque a des propriétés antibactériennes et, selon Fusco, l'acide azélaïque serait bactéricide contre P. acids, ce qui conduit à l'acné.

Réduit l’inflammation :
L'acide azélaïque apaise les irritations et aide à améliorer les bosses rouges causées par l'inflammation.

Unifie le teint :
L'acide azélaïque inhibe la tyrosinase, une enzyme responsable de l'hyperpigmentation.
L'acide azélaïque est efficace sur l'hyperpigmentation post-inflammatoire due aux poussées d'acné et peut également avoir un effet sur le mélasma.

Traite la rosacée :
L'acide azélaïque pourrait aider à lutter contre l'obstruction des pores, l'inflammation et les infections secondaires causées par la rosacée.

L'acide azélaïque est ce qu'on appelle l'acide carboxylique.
Ce n'est pas un AHA ou un BHA mais un parent éloigné d'eux (tous étant des acides carboxyliques).
L'acide azélaïque se trouve naturellement dans le blé, le seigle et l'orge.

Effet antibactérien → Anti-acné :
L'acide azélaïque a un grand effet antibactérien.
L'acide azélaïque agit contre plusieurs bactéries, notamment Propionibacterium acnés (P. acnés), responsable de l'acné.
Il est prouvé que très peu d’ingrédients agissent contre P.acnés, ce qui fait donc de l’acide azélaïque un excellent choix pour les peaux à tendance acnéique.

Pour le traitement de l’acné, 20 % est le choix standard de concentration de prescription.
En comparant l'acide azélaïque à 20 % à d'autres traitements contre l'acné comme la crème à l'acide rétinoïque à 0,05 %, la crème au peroxyde de benzoyle à 5 % ou la pommade à l'érythromycine à 2 %, l'acide azélaïque n'avait rien à rougir puisque l'acide azélaïque a montré une efficacité similaire.

Il existe également une étude qui a montré que l'acide azélaïque à 5 % est également quelque peu efficace (amélioration d'environ 32 %) et que l'acide azélaïque peut être rendu beaucoup plus efficace en combinant l'acide azélaïque avec 2 % de clindamycine (amélioration d'environ 64 %).

Régule la production de cellules cutanées → Anti-Acné :
L'acide azélaïque agit également sur les cellules qui tapissent les follicules pileux en modifiant la façon dont ils mûrissent et prolifèrent, ce qui diminue le « colmatage » folliculaire et aide à prévenir les points noirs, les points blancs et les lésions d'acné enflammées.
L'acide azélaïque contribue à une production saine de cellules cutanées dans les pores, ce qui est souvent problématique pour les peaux sujettes à l'acné et aux points noirs, ce qui est bien !

Effet anti-inflammatoire → Anti-rosacée, anti-acné :
La troisième propriété magique de l’acide azélaïque est qu’il a un effet anti-inflammatoire prouvé.
C’est cool non seulement pour traiter l’acné, mais aussi pour traiter la rosacée.
15 % est la dose standard de prescription pour le traitement de la rosacée.

Effet éclaircissant de la peau → Anti-PIH, anti-mélasma :
Enfin, l’acide azélaïque présente également des propriétés éclaircissantes pour la peau.
L'acide azélaïque semble être particulièrement efficace contre l'hyperpigmentation post-inflammatoire (qui accompagne souvent l'acné) et le mélasma.

Des études ont comparé 20% d'acide azélaïque à 2% et 4% d'hydroquinone et là encore, l'acide azélaïque n'a pas à rougir, l'acide azélaïque a montré des propriétés éclaircissantes cutanées similaires. (Bien qu’il soit intéressant de noter que l’acide azélaïque ne semble pas efficace pour éclaircir les taches de vieillesse appelées lentigines solaires.)

En fin de compte, l’acide azélaïque peut changer la donne (ou plutôt changer la peau), en particulier pour les peaux à tendance acnéique ou rosacée.
Il est antibactérien, peut réguler la production problématique de cellules cutanées dans les pores, il est anti-inflammatoire et aide même à lutter contre le PIH et le mélasma.
L'acide azélaïque peut vraiment faire beaucoup.

L'acide azélaïque garde les pores clairs :
L'acide azélaïque est un comédolytique.
Cela signifie que l’acide azélaïque aide à éliminer les blocages de pores existants (comédons AKA) et empêche la formation de nouveaux.
Des pores clairs et moins de blocages de pores conduisent finalement à moins de boutons.

L'acide azélaïque exfolie en douceur :
L'acide azélaïque est également un kératolytique.
Les kératolytiques aident votre peau à exfolier en dissolvant les vieilles cellules cutanées squameuses.
L'acide azélaïque est un exfoliant assez doux, surtout par rapport à d'autres traitements contre l'acné comme les rétinoïdes topiques.

L'acide azélaïque réduit les bactéries responsables de l'acné :
L'acide azélaïque tue les Propionibacteria acids, les bactéries responsables des poussées d'acné enflammées.
Cela réduit à son tour les rougeurs et l’inflammation.

L'acide azélaïque unifie le teint :
Un autre avantage de l’acide azélaïque est sa capacité à améliorer l’hyperpigmentation post-inflammatoire, ou les taches décolorées que les boutons laissent derrière eux.
Les teints sujets à l’hyperpigmentation bénéficieront particulièrement de l’acide azélaïque.

Production d'acide azélaïque :
L'acide azélaïque est produit industriellement par ozonolyse de l'acide oléique.
Le produit secondaire est l’acide nonanoïque.

L'acide azélaïque est produit naturellement par Malassezia furfur (également connue sous le nom de Pityrosporum ovale), une levure qui vit sur la peau normale.
La dégradation bactérienne de l'acide nonanoïque donne de l'acide azélaïque.

Fonction biologique de l'acide azélaïque :
Chez les plantes, l'acide azélaïque agit comme une « poussée de détresse » impliquée dans les réponses de défense après une infection.
L'acide azélaïque sert de signal qui induit l'accumulation d'acide salicylique, un élément important de la réponse défensive d'une plante.

Mécanisme d'action de l'acide azélaïque :
Le mécanisme d’action de l’acide azélaïque n’est pas bien compris.
Cependant, in vitro, l'acide azélaïque possède une activité antimicrobienne contre Propionibacterium acids et Staphylococcus epidermidis, très probablement par inhibition de la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.

Des microcomédons et des comédons peuvent survenir en raison d'une hyperkératinisation.
L'acide azélaïque produit un effet anticomédonien en diminuant l'hyperkératinisation.

Les biopsies ont montré une diminution de l'épaisseur de la couche cornée, des granules de kératohyaline et de la filaggrine chez les patients traités par une crème à l'acide azélaïque.
L'acide azélaïque inhibe également de manière compétitive la tyrosinase, une enzyme impliquée dans la conversion de la tyrosine en mélanine.

Enfin, le mécanisme d'action de l'acide azélaïque comprend également l'inhibition de la synthèse de l'ADN et des enzymes mitochondriales, induisant ainsi des effets cytotoxiques directs sur les mélanocytes.
Par conséquent, on pense que l’acide azélaïque diminue l’hyperpigmentation post-inflammatoire.

Alternatives :
Actuellement, il n’existe aucun autre médicament connu ayant le même mécanisme d’action que l’acide azélaïque.
D'autre part, il existe de nombreux autres médicaments qui peuvent être utilisés dans le traitement de l'acné vulgaire, tels que les rétinoïdes topiques et oraux, les antibiotiques oraux et topiques, le peroxyde de benzoyle, la dapsone topique, l'acide salicylique, la thérapie photodynamique, les lasers et les peelings.

Les antibiotiques développent une résistance lorsqu’ils ne sont pas utilisés en association avec le peroxyde de benzoyle et ne doivent donc pas être utilisés en monothérapie.
L'acide azélaïque est une monothérapie efficace contre l'acné vulgaire chez la femme enceinte.

Manipulation et stockage de l'acide azélaïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide azélaïque :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.
Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables : en cas de répartition fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide azélaïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Bases, Agents réducteurs, Agents oxydants

Avertissements et precautions
Des réactions d'hypersensibilité ont été rapportées lors de l'utilisation d'acide azélaïque.
L'acide azélaïque doit être évité chez les patients présentant des réactions d'hypersensibilité connues à l'acide azélaïque ou à ses composants.

Une hypopigmentation a également été rapportée avec l'utilisation d'acide azélaïque.
La peau doit être surveillée pour détecter tout signe d'hypopigmentation, en particulier chez les patients au teint foncé.
De plus, tout contact avec les yeux, la bouche et les autres muqueuses doit être évité.

Mesures de premiers secours de l'acide azélaïque :

Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide azélaïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de dispersion accidentelle de l'acide azélaïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide azélaïque :
Numéro CAS : 123-99-9
Référence Beilstein : 1101094
ChEBI : CHEBI :48131
ChEMBL : ChEMBL1238
ChemSpider : 2179
Banque de médicaments : DB00548
Carte d'information ECHA : 100.004.246
Numéro CE : 204-669-1
Référence Gmelin : 261342
IUPHAR/BPS : 7484
KEGG : D03034
CID PubChem : 2266
UNII : F2VW3D43YT
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8021640
InChI : InChI=1S/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12, 13)
Clé: BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12,13)
Clé : BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYAK
SOURIRES : O=C(O)CCCCCCCC(=O)O

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1

Formule chimique : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 1,443 g/mL
Point de fusion : 109 à 111 °C (228 à 232 °F ; 382 à 384 K)
Point d'ébullition : 286 °C (547 °F ; 559 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 2,14 g/L
Acidité (pKa) : 4,550, 5,498

Nom d’affichage : Acide azélaïque
Numéro CE : 204-669-1
Nom CE : Acide azélaïque
Numéro CAS : 123-99-9
Formule moléculaire : C9H16O4
Nom IUPAC : acide nonanedioïque

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1
Formule de Hill : C₉H₁₆O₄
Formule chimique : HOOC(CH₂)₇COOH
Masse molaire : 188,22 g/mol
Code SH : 2917 13 90

Synonyme(s) : Acide nonanedioïque
Formule linéaire : HO2C(CH2)7CO2H

Propriétés de l'acide azélaïque :
Formule chimique : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 1,443 g/mL
Point de fusion : 109 à 111 °C (228 à 232 °F ; 382 à 384 K)
Point d'ébullition : 286 °C (547 °F ; 559 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 2,14 g/L
Acidité (pKa) : 4,550, 5,498

densité de vapeur : 6,5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : <1 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 98 %
forme : poudre
point d'ébullition : 286 °C/100 mmHg (lit.)
mp : 109-111 °C (lit.)
Chaîne SMILES : OC(=O)CCCCCCCC(O)=O
InChI : 1S/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12,13)
Clé InChI : BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 237 °C (20 hPa)
Densité : 1,029 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 215 °C
Point de fusion : 107 °C
Valeur pH : 3,5 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : <1 hPa (20 °C)
Solubilité : 2,4 g/l

Spécifications de l’acide azélaïque :
Dosage (GC, surface %) : ≥ 90,0 % (a/a)
Identité (IR) : réussit le test

Pharmacologie de l'acide azélaïque :
Code ATC : D10AX03 (OMS)
Itinéraires de
administration : topique
Pharmacocinétique :
Biodisponibilité : Très faible
Demi-vie biologique : 12 h
Statut légal:
AU : S2 (pharmacie uniquement)
États-Unis : ℞ uniquement

Noms de l’acide azélaïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide nonanedioïque
Acide 1,7-heptanedicarboxylique
Acide 1,9-nonanedioïque
Acide azélaïque
Acide azélaïque
Acidum azélaïcum
Acide anchoique
Acide azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Acide azélaïque, qualité technique
Azélex
Emérox 1110
Emérox 1144
Finacéa
Acide heptanedicarboxylique
Acide lépargylique
Skinoren

Nom CAS :
Acide nonanedioïque

Noms IUPAC :
Acide 1,7-heptanedicarboxylique
ACIDE AZÉLAÏQUE
Acide Azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Azélainsäure
Acide Azéléique
Acide nonanedioïque
acide nonanedioïque
Acide nonanedioïque
Acide non anédionique

Appellations commerciales:
Crodacide DC1195
Acide Azélaïco

L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras utilisé comme sonde à fluorescence pour la détection de la vapeur d'eau.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) s'est révélé avoir une efficacité antibactérienne contre les bactéries, notamment Acinetobacter baumannii, Staphylococcus aureus et Pseudomonas aeruginosa.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également connu pour inhiber la synthèse des acides gras dans les microsomes hépatiques du rat et pour posséder des propriétés biologiques telles que la capacité d'induire une stéatose hépatique.

CAS : 112-85-6
FM : C22H44O2
MW : 340,58
EINECS : 204-010-8

Synonymes
ACIDE N-DOCOSANOÏQUE ;ACIDE BÉHÉNIQUE ;ACIDE CARBOXYLIQUE C22 ;Acide hydrofol ;Arsénite de fer(III), pentahydraté ;O-arsénite de fer(III), pentahydraté ;Acide docosanoïque, 85 %, tech.;Acide 1-docosanoïque ;Acide docosanoïque ; Acide béhénique; 112-85-6; Acide 1-docosanoïque; ACIDE N-DOCOSANOÏQUE; Acide Hydrofol 560; Hydrofol 2022-55; Glycon B-70; Acide docosoïque; Hystrene 5522; Hystrene 9022; Glycon B 70; Prifrac 2989; Behensaeure ;Docosansaeure;Dokosansaeure;Acide docosanique;CHEBI:28941;HSDB 5578;Edenor C 22-85R;EINECS 204-010-8;NSC 32364;UNII-H390488X0A;CRODACID B;ORISTAR BA;AI3-52709;C22:0;NSC -32364;1219804-98-4;H390488X0A;Acide docosanoïque-12,12,13,13-d4;EXL 5;PRIFRAC 2987;NAA 22S;NAA 222S;DTXSID3026930;Acide docosanoïque (morceaux ou pastilles ou flocons);EC 204 -010-8;1193721-65-1;1193721-67-3;NSC32364;MFCD00002807;FA 22:0;B 95;ACIDE DOCOSANOÏQUE-7,7,8,8-D4;DOCOSANOÏQUE-22,22,22- ACIDE D3 ; CH3-(CH2)20-COOH ;CH3-[CH2]20-COOH ;n-Docosanoate ;1-Docosanoate ;alcool docosanoyle ;acide gras 22:0 ;Acide béhénique, 99 % ;Prifac 2987 ;Acide béhénique, Technique ;Acide docosanoïque, ?99 % ;ACIDE BEHÉNIQUE [MI] ;SCHEMBL6579 ;ACIDE BEHÉNIQUE [INCI] ;EXL-5 ;Acide béhénique ; Acide docosanoïque; ACIDE DOCOSANOÏQUE [HSDB]; DTXCID306930; CHEMBL1173474; AGP-103; Acide béhénique, étalon analytique; BDBM50488776; LMFA01010022; ;NCGC00475914-02;AS-54401 ;B-95;B1248;B1747;D0963;FT-0745232;NS00005465;C08281;P50011;A854667;Q422590;W-108636;ACIDE BÉHÉNIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE Bourrache);E2AAC59F-4B8D-460C-9C6E -E4E82C905122;08O

L'acide béhénique (acide docosanoïque) se trouve dans certains lichens et peut en être purifié à l'aide d'une méthode analytique impliquant la chromatographie liquide à pression constante.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) se trouve également dans l'huile de behen, qui est produite en pressant les noix des graines du hêtre.
Un acide gras saturé à chaîne droite, C22, à longue chaîne.
Des films monomoléculaires d'acide stéarique et béhénique ont été formés sur des substrats 0,1 M dans du chlorure de sodium, du bicarbonate de sodium ou du phosphate de sodium et ont été étudiés par analyse IR.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide carboxylique, l'acide gras saturé de formule C21H43COOH.
En apparence, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est constitué d'un solide blanc bien que les échantillons impurs semblent jaunâtres.

À 9 %, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est un composant majeur de l'huile de ben (ou huile de behen), qui est extraite des graines du pilon (Moringa oleifera).
L'acide béhénique (acide docosanoïque) doit son nom au mois persan Bahman, lorsque les racines de cet arbre ont été récoltées.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également présent dans certaines autres huiles et plantes oléagineuses, notamment l'huile et les peaux de colza (canola) et d'arachide.
On estime qu’une tonne de peaux d’arachide contient 13 livres (5,9 kg) d’acide béhénique (acide docosanoïque).

L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras utilisé comme épaississant, agent nettoyant et opacifiant dans les cosmétiques.
Également connu sous le nom d’acide béhénique (acide docosanoïque), cet ingrédient peut être d’origine végétale ou synthétique.
L’acide béhénique (acide docosanoïque) est un composant majeur de l’huile de moringa et se trouve également dans l’huile d’arachide.
La nature saturée de cet acide gras semblable à une cire à longue chaîne (plus de 20 molécules de carbone) confère à l’acide béhénique (acide docosanoïque) des propriétés opacifiantes et améliorant la texture.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est parfois utilisé comme alternative à l'acide stéarique, une décision dépendant de l'esthétique souhaitée.

Bien qu'il s'agisse d'un acide gras saturé, son poids moléculaire plus faible et son affinité pour la peau permettent à l'acide béhénique (acide docosanoïque) de favoriser la pénétration d'autres ingrédients sans présenter de risque d'irritation.
Bien qu'il soit également classé comme tensioactif (agent nettoyant), l'acide béhénique est généralement utilisé avec des tensioactifs purs pour créer des textures de gel d'huile enrichies d'acides gras qui peuvent éliminer efficacement mais en douceur l'excès de sébum et les ingrédients plus tenaces et de longue durée.
Les niveaux d'utilisation de l'acide béhénique dans les cosmétiques varient de 0,024 à 22 %.
Les produits comme le rouge à lèvres qui peuvent entraîner une ingestion accidentelle peuvent contenir jusqu'à 14 % d'acide béhénique. Toutes ces quantités sont considérées comme sans danger pour la peau.

Acide docosanoïqueL'acide béhénique (acide docosanoïque) joue un rôle de métabolite végétal.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne longue.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide conjugué d'un béhénate.
L'acide béhénique, également connu sous le nom d'acide docosanoïque, est un acide gras saturé qui appartient au groupe des produits oléochimiques.
Cet acide gras polyvalent se distingue par sa structure chimique unique, sa stabilité exceptionnelle et sa résistance à l'oxydation.
Ces propriétés font de l’acide béhénique une matière première recherchée dans diverses industries.
L'acide gras est souvent extrait des huiles végétales et des graisses animales.

Propriétés chimiques de l'acide béhénique (acide docosanoïque)
Point de fusion : 72-80 °C(lit.)
Point d'ébullition : 306°C 60 mm
Densité : d4100 0,8221
Pression de vapeur : 0Pa à 25℃
Indice de réfraction : nD100 1,4270
Fp : 306°C/60mm
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
Solubilité : chloroforme : soluble 50 mg/mL, clair
Forme : Poudre cristalline
Pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Couleur : Blanc à légèrement jaune
Odeur : légère odeur
Solubilité dans l'eau : Soluble dans le DMF (~3 mg/ml), le méthanol chaud, l'eau (0,15 mg/ml à 25°C), le chloroforme et l'éthanol (2,18 mg/ml à 25°C).
Merck : 14 1023
Numéro de référence : 1792887
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey : UKMSUNONTOPOIO-UHFFFAOYSA-N
LogP : 4,121-9,91 à 25 ℃
Référence de la base de données CAS : 112-85-6 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide béhénique (acide docosanoïque) (112-85-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide béhénique (acide docosanoïque) (112-85-6)

En tant qu'huile alimentaire, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est mal absorbé.
Malgré sa faible biodisponibilité par rapport à l'acide oléique, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras saturé qui augmente le cholestérol chez l'homme.

Les usages
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras à longue chaîne, il a les objectifs suivants : cires, textiles, produits pharmaceutiques, émulsifiants et produits de soins personnels, lubrifiants, esters, synthèse chimique et spécialités.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras à longue chaîne utilisé dans les formulations de produits pour former une émulsion visqueuse.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est considéré comme une matière première non comédogène.
L’acide béhénique (acide docosanoïque) est utilisé pour conférer aux revitalisants capillaires et aux hydratants leurs propriétés lissantes.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également utilisé pour étudier le comportement des phases des acides à longue chaîne dans le propane supercritique.

Dans le commerce, l’acide béhénique (acide docosanoïque) est souvent utilisé pour conférer aux revitalisants capillaires et aux hydratants leurs propriétés lissantes.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également utilisé dans les huiles lubrifiantes et comme retardateur d'évaporation des solvants dans les décapants pour peinture.
L'amide de l'acide béhénique (acide docosanoïque) est utilisé comme agent anti-mousse dans les détergents, les cirages pour sols et les bougies sans gouttes.
La réduction de l'acide béhénique donne de l'alcool béhénylique.
L'huile de Pracaxi (issue des graines de Pentaclethra macroloba) est un produit naturel avec l'une des concentrations les plus élevées d'acide béhénique et est utilisée dans les revitalisants capillaires.

Production
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est produit par un processus appelé hydrogénation.
Dans ce processus, les acides gras insaturés, tels que l’acide oléique, sont convertis en acides gras saturés, notamment l’acide béhénique.
Ce processus est crucial car l'acide béhénique (acide docosanoïque) garantit que l'acide béhénique a la composition chimique et les propriétés attendues dans diverses industries.
Le produit final peut être une poudre blanche ou un liquide, selon la pureté de l'acide béhénique (acide docosanoïque) et son utilisation prévue.
La forme en poudre est souvent utilisée dans les industries cosmétiques et pharmaceutiques, tandis que la variante liquide est préférée pour les applications industrielles.

Acide béhénique (acide docosanoïque) dans diverses branches
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras polyvalent qui trouve des applications dans diverses industries en raison de ses propriétés chimiques uniques.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est principalement utilisé pour ses propriétés hydratantes et sa stabilité.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est ajouté aux produits de soin de la peau tels que les crèmes, les lotions et les baumes à lèvres.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) aide à garder la peau hydratée et contribue à la texture et à la consistance des produits.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est couramment utilisé comme ingrédient dans la formulation de médicaments et de pommades.
La stabilité de cet acide gras garantit aux médicaments une durée de conservation plus longue sans altération ni perte d’efficacité.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) améliore l'efficacité des préparations topiques et peut aider au traitement des affections cutanées.

Enfin, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est également largement utilisé dans les secteurs industriels, comme la production de revêtements et d'encres.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) sert de lubrifiant et peut améliorer la viscosité de ces matériaux, optimisant ainsi les performances.
De plus, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est utilisé dans l'industrie textile pour adoucir les fibres et améliorer la texture des tissus.

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom de phénylacétate, est un métabolite d'acide gras aromatique de la phénylalanine ayant une activité antinéoplasique potentielle.
Naturellement présent chez les mammifères, l'acide benzèneacétique induit la différenciation, l'inhibition de la croissance et l'apoptose des cellules tumorales.
L'acide benzèneacétique est un ester d'acétate obtenu par condensation formelle du phénol avec de l'acide acétique.

Numéro CAS : 122-79-2
Numéro CE : 204-575-0
Formule moléculaire : C8H8O2
Poids moléculaire (g/mol) : 136,15

(Acétyloxy)benzène, 100843-EP2301983A1, 100843-EP2371831A1, 122-79-2, 355G9R500Y, 4-06-00-00613 (référence du manuel Beilstein), A0043, ACÉTATE, PHÉNYLE, acétates, acide acétique phényle, ester phénylique de l'acide acétique , Acide acétique, ester de phényle, ACIDE ACÉTIQUE, PHENYLESTER, Acide acétique, ester de phényle, Ester d'acide acétique-phényle, Acétoxybenzène, Acétylphénol, Acétylphénol, Actate de phényle, AI3-01972, AKOS002710242, bmse000481, bmse010117, BRN 0636458, C00548 , CHEBI : 8082, CHEMBL289559, CS-0102517, CS-O-10949, D88203, DTXCID4030178, DTXSID3051626, EC 204-575-0, EINECS 204-575-0, FEMA 3958, FEMA NO. 3958, Fenylester kyseliny octove, Fenylester kyseliny octove [tchèque], FT-0659102, FT-0673718, HSDB 2667, HY-128733, MFCD00008699, NCI60_002262, NSC 27795, NSC-27795, NSC2779 5, Phen-d5-ol, acétate, phénol acétate, phénoxyéthan-1-one, ACÉTATE DE PHÉNYLE, ACÉTATE DE PHÉNYLE [FHFI], ACÉTATE DE PHÉNYLE [HSDB], ACÉTATE DE PHÉNYLE [MI], acétate de phényle, 99 %, acétate de phényle, étalon analytique, ester phénylique de l'acide acétique, PhOAc, PIPERAZINECITRATEHYDRATE, PS-5400, Q419645, QY9, SCHEMBL35500, STK022563, UNII-355G9R500Y, W-109455, WLN : 1VOR, 2-phénylacétate, benzèneacétate, acide benzèneacétique, ion (1-) [ACD/Index Name], BENZYLFORMATE, phényle acétate [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Phenylacetate [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Phénylacétate [Français] [Nom ACD/IUPAC], Phenylethanoate, w-Phenylacetate, ω-Phenylacetate, 103-82-2 [RN] , 2-phényléthanoate, 3539899 [Beilstein], acétate, phényl-, A-PHÉNYL-ACETATE, anion phénylacétate, phénylacétate (1-), anion acide phénylacétique, 122-79-2 [RN], 204-575-0 [EINECS ], 355G9R500Y, 636458 [Beilstein], Acétate de phényle [Français] [ACD/IUPAC Name], Acetic acid phényl ester, Acetic acid, phényl ester [ACD/Index Name], AJ2800000, MFCD00008699 [numéro MDL], Phenyl acetate [ Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Phenyl-acetat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], (2,3,4,5,6-Pentadeuteriophényl) acétate, [122-79-2] [RN], 1072946- 32-7 [RN], 1072946-33-8 [RN], 122-84-9 [RN], 204-578-7 [EINECS], 22705-26-6 [RN], 2-phénylacétate, 4-06 -00-00613 [Beilstein], 4-06-00-00613 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein], 4-08-00-00460 [Beilstein], 4-13-00-00137 [Beilstein], 4'-méthoxyphényle -2-propanone, ester phénylique de l'acide acétique ; Éthanoate de phényle, acide acétique, phénylester, ester de phényle d'acide acétique, ester de phényle d'acide acétique, acétoxybenzène, acétylphénol, EINECS 204-575-0, FEMA 3958, Fenylester kyseliny octove, Fenylester kyseliny octove [tchèque], MFCD03792523 [numéro MDL ], o-acétylphénol, ACÉTATE DE PHÉNOL, acétate de phényle sur polystyrène, environ 4 mmol/g, ACÉTATE DE PHÉNYLE|ACÉTATE DE PHÉNYLE, acétate de phényle-d5, acide phénylacétique, ester phénylique de l'acide acétique, éthanoate de phényle, acétate de phényle [Nom ACD/IUPAC ] [Wiki], PS-5400, QY9, UNII : 355G9R500Y, UNII-355G9R500Y, WLN : 1VOR

L'acide benzèneacétique est l'ester du phénol et de l'acide acétique.
L'acide benzèneacétique peut être produit en faisant réagir du phénol (qui peut être produit par décarboxylation de l'aspirine) avec de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.

L'acide benzèneacétique peut être séparé en phénol et en un sel d'acétate, par saponification : chauffer l'acide benzèneacétique avec une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium, produira du phénol et un sel d'acétate (acétate de sodium, si de l'hydroxyde de sodium était utilisé).

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom de phénylacétate, est un métabolite d'acide gras aromatique de la phénylalanine ayant une activité antinéoplasique potentielle.
Naturellement présent chez les mammifères, l'acide benzèneacétique induit la différenciation, l'inhibition de la croissance et l'apoptose des cellules tumorales.

Les mécanismes d'action de l'acide benzèneacétique comprennent une diminution de la prénylation des protéines, l'activation des récepteurs activés par la prolifération des peroxysomes, l'inhibition de la méthylation de l'ADN et l'épuisement de la glutamine.
L'acide benzèneacétique appartient à la classe des composés organiques appelés esters phénoliques.

Ce sont des composés aromatiques contenant un cycle benzénique substitué par un groupe hydroxyle et un groupe ester.
L'acide benzèneacétique a un goût de type phénolique.

L'acide benzèneacétique est un ester d'acétate obtenu par condensation formelle du phénol avec de l'acide acétique.
L'acide benzèneacétique est un membre des acides benzèneacétiques et un membre des benzènes.
L'acide benzèneacétique est fonctionnellement lié à un phénol.

L'acide benzèneacétique est un produit naturel présent dans Euglena gracilis et Arabidopsis thaliana pour les données disponibles.
L'acide benzèneacétique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom d'(acétyloxy)benzène, est l'ester de l'acide acétique et du phénol et est le plus souvent utilisé comme solvant.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.

L'acide benzèneacétique est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acide benzèneacétique est utilisé sur les sites industriels et dans le secteur manufacturier.

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom d'acétylphénol ou d'acide alpha-toluique, appartient à la classe de composés du benzène et de ses dérivés substitués.
Ce sont des composés aromatiques contenant un système de noyau monocyclique constitué de benzène.

L'acide benzèneacétique est légèrement soluble (dans l'eau) et un composé faiblement acide (sur la base de son pKa).
L'acide benzèneacétique peut être synthétisé à partir de l'acide acétique.

L'acide benzèneacétique est également un composé parent d'autres produits de transformation, notamment l'acide hydratropique, l'acide 2,4,5-trihydroxybenzèneacétique et le mandélamide.
L'acide benzèneacétique est un composé au goût sucré, civette et floral et peut être trouvé dans un certain nombre de produits alimentaires tels que l'hysope, le niébé, l'endive et le karité, ce qui fait de l'acide benzèneacétique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces produits alimentaires.

L'acide benzèneacétique se trouve principalement dans la plupart des biofluides, notamment le liquide céphalo-rachidien (LCR), la salive, les selles et le sang.
L'acide benzèneacétique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

Chez l'homme, l'acide benzèneacétique est impliqué dans le métabolisme de l'acide benzèneacétique.
De plus, l’acide benzèneacétique est associé aux maladies rénales et à la phénylcétonurie.

L'acide benzèneacétique est un composé potentiellement toxique non cancérigène (non répertorié par le CIRC).
L'acide benzèneacétique est un médicament utilisé comme traitement d'appoint pour le traitement de l'hyperammoniémie aiguë et de l'encéphalopathie associée chez les patients présentant des déficits en enzymes du cycle de l'urée.

L'acide benzèneacétique est l'ester d'un phénol et de l'acide acétique.
L'acide benzèneacétique est un métabolite du phénylbutyrate (PB), un neurotransmetteur naturel, la phényléthylamine, un médicament anticancéreux.
Naturellement, l’acide benzèneacétique est un odorant présent dans les fraises, les fruits de la passion et le thé noir.

Le taux d’acide benzèneacétique dans l’urine a été utilisé comme marqueur pour le diagnostic de certaines formes de troubles dépressifs majeurs unipolaires.
L'acide benzèneacétique est utilisé comme substrat outil pour étudier l'activité de l'estérase dans le sang des patients dans le cadre d'études cliniques sur l'effet des suppléments nutritionnels sur les niveaux de paraoxonase-1.

L'acide benzèneacétique est un ester aromatique.
Les niveaux d'acide benzèneacétique dans l'urine sont un marqueur pour le diagnostic de certaines formes de troubles dépressifs majeurs unipolaires.
L'acide benzèneacétique subit un réarrangement de Fries pour former un mélange d'o- et de p-hydroxyacétophénones qui sont des intermédiaires utiles dans la fabrication de produits pharmaceutiques.

L'acide benzèneacétique est produit à partir de la dégradation bactérienne de la phénylalanine non absorbée.

En matière de santé, les bactéries intestinales bénéfiques produisent certaines vitamines B et stimulent le bon fonctionnement immunitaire.
Cependant, si votre acide gastrique n’est pas suffisant, si vous ne parvenez pas à digérer les protéines ou si votre alimentation ne fournit pas suffisamment de fibres, la prolifération de bactéries défavorables qui en résulte peut libérer des produits toxiques que votre corps doit éliminer.

Utilisations de l’acide benzèneacétique :
L'acide benzèneacétique est utilisé comme solvant, réactif de laboratoire et en synthèse organique
L'acide benzèneacétique est un solvant, une synthèse organique, un réactif de laboratoire

L'acide benzèneacétique est un solvant aprotique à haut point d'ébullition
L'acide benzèneacétique est utilisé comme intermédiaire chimique pour la synthèse de l'o-hydroxyacétophénone ; la p-hydroxyacétophénone; synéphrine

Utilisations sur sites industriels :
L'acide benzèneacétique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide benzèneacétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide benzèneacétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Intermédiaires

Informations sur les métabolites humains de l'acide benzèneacétique :

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
Extracellulaire

Manipulation et stockage de l’acide benzèneacétique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
mesures contre les décharges statiques.

Mesures d'hygiène:
Changez les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 10 : Liquides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide benzèneacétique :

Réactivité:
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Stabilité chimique:
L'acide benzèneacétique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Acides forts, Bases fortes, Agents réducteurs forts Agents oxydants forts, Acides forts, Bases fortes, Agents réducteurs forts

Mesures de premiers secours concernant l'acide benzèneacétique :

Conseils généraux :
Montrer la fiche de données de sécurité de l'acide benzèneacétique au médecin présent.

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide benzèneacétique :

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide benzèneacétique, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide benzèneacétique ou d'un mélange :
Oxydes de carbone

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie
de contaminer les eaux de surface ou le système d’eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d’acide benzèneacétique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Ne pas respirer les vapeurs, les aérosols.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Tenir à l'écart de la chaleur et des sources d'ignition.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Mesures en cas de rejet accidentel d’acide benzèneacétique :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre pour gaz et vapeurs organiques adapté à la concentration dans l'air d'acide benzèneacétique.
Recueillir le liquide qui fuit dans des récipients hermétiques.

Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination de l'acide benzèneacétique :
Au moment de l'examen, les critères relatifs aux pratiques de traitement des terres ou d'élimination par enfouissement (décharge sanitaire) sont sujets à une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination terrestre des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consulter les agences de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Identifiants de l'acide benzèneacétique :
Numéro CAS : 122-79-2
ChEBI : CHEBI :8082
ChemSpider : 28969
Carte d'information ECHA : 100.004.160
CID PubChem : 31229
UNII : 355G9R500Y
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3051626
InChI : InChI=1S/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYAF
SOURIRES : CC(=O)Oc1ccccc1

Synonyme(s) : Ester phénylique de l’acide acétique
Formule linéaire : CH3COOC6H5
Numéro CAS : 122-79-2
Poids moléculaire : 136,15
Beilstein: 636458
Numéro CE : 204-575-0
Numéro MDL : MFCD00008699
ID de substance PubChem : 24846821
NACRES : NA.22

CAS : 122-79-2
Formule moléculaire : C8H8O2
Poids moléculaire (g/mol) : 136,15
Numéro MDL : MFCD00008699
Clé InChI : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 31229
ChEBI : CHEBI :8082
Nom IUPAC : acétate de phényle
SOURIRES : CC(=O)OC1=CC=CC=C1

Propriétés de l'acide benzèneacétique :
Formule chimique : C8H8O2
Masse molaire : 136,150 g·mol−1
Densité : 1,075 g/mL
Point de fusion : −30 °C (−22 °F ; 243 K)
Point d'ébullition : 195-196 °C (383-385 °F ; 468-469 K)
Susceptibilité magnétique (χ) : -82,04·10−6 cm3/mol

Niveau de qualité : 100
Dosage : 99 %
Indice de réfraction : n20/D 1,501 (lit.)
point d'ébullition : 196 °C (lit.)
Densité : 1,073 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CC(=O)Oc1ccccc1
InChI : 1S/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé InChI : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
Informations génétiques : humain... PON1 (5444)

Poids moléculaire : 136,15 g/mol
XLogP3 : 1,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 136,052429494 g/mol
Masse monoisotopique : 136,052429494 g/mol
Surface polaire topologique : 26,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 114
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide benzèneacétique :
Couleur: Incolore
Point d'ébullition : 195°C
Quantité : 25g
Poids de la formule : 136,15
Pourcentage de pureté : ≥98,0 % (GC)
Forme physique : Liquide
Nom chimique ou matériau : acétate de phényle

Noms de l’acide benzèneacétique :

Noms des processus réglementaires :
Acétate de phényle
acétate de phényle

Noms IUPAC :
Acétate de phényle
Acétate de phényle
acétate de phényle
acétate de phényle

Nom IUPAC préféré :
Acétate de phényle

Nom IUPAC systématique :
Éthanoate de phényle

Autres noms:
Acétate de phénol
(Acétyloxy)benzène
Acétoxybenzène

Autres identifiants :
122-79-2

L'acide benzoïque est le membre le plus simple de la famille des acides carboxyliques aromatiques.
L'acide benzoïque est un acide faible qui est un précurseur pour la synthèse de nombreux composés organiques importants.
Plus de 90 pour cent de l’acide benzoïque commercial est converti directement en phénol et caprolactame.

CAS : 65-85-0
FM : C7H6O2
MW : 122,12
EINECS : 200-618-2

Synonymes
210;a 1 (acide);Acide benzoïque;Acide benzoïque abenzoïque;Acide méfénamique Impureté D;Acide benzylique;Acide benzoïque SS;Bromure de glycopyrronium EP Impureté D;acide benzoïque;65-85-0;Acide dracylique;acide benzènecarboxylique;Carboxybenzène; Acide benzèneformique; acide phénylformique; acide benzèneméthanoïque; acide phénylcarboxylique; benzoate; Retardex; Benzoesaeure GK; Benzoesaeure GV; Retarder BA; Tenn-Plas; Acide benzoïque; Salvo liquide; Solvo poudre; Benzoesaeure; Acide benzoïque, technologie; Unisept BZA; HA 1 (acide); Kyselina benzoova; Acide benzoïque (naturel); HA 1; Benzoate (VAN); Acide benzèneméthonique; FEMA No. 2131; Vevovitall; Acido benzoico; Menno-florades; NSC 149; Benzoesaeure [allemand]; Caswell No. 081;Acide diacylique;Acide oracylique;Benzoicum acidum;CCRIS 1893;HSDB 704;Acide benzoique [français];Acido benzoico [italien];E 210;Kyselina benzoova [tchèque];AI3-0310;AI3-03710;Diacylate;EPA Pesticide Code chimique 009101;CHEBI:30746;Salvo en poudre;Acidum benzoïcum;NSC-149;UNII-8SKN0B0MIM;E210;Salvo, liquide;Solvo, poudre;8SKN0B0MIM;Acide benzoïque (e 210);EINECS 200-618-2;Tennplas; Acide carboxylique aromatique; MFCD00002398; Acide benzoïque [USP: JAN]; Acide benzoïque-3,5-d2; DTXCID80143; ACIDE BENZOIC-4-D1; INS NO.210; EC 200-618-2 ; Benzèneformate ; Phénylformate ; Benzèneméthanoate ; Phénylcarboxylate ; Benzènecarboxylate ; Acide benzoïque 100 microg/mL dans l'acétone ; Acide benzoïque (USP : JAN); /mL dans le dichlorométhane ;ACIDE BENZOÏQUE (MART.);ACIDE BENZOÏQUE [MART.];ACIDE BENZOÏQUE (USP-RS);ACIDE BENZOÏQUE [USP-RS];ACIDE BENZOÏQUE (MONOGRAPHIE EP);ACIDE BENZOÏQUE [MONOGRAPHIE EP];BENZOÏQUE ACIDE (MONOGRAPHIE USP);ACIDE BENZOIQUE [MONOGRAPHIE USP];Acide benzoïque;Acide benzoïque [USAN:JAN];CAS-65-85-0;MFCD00002400;NSC7918;B A;Acide benzoïque (TN);phénylcarboxy;Dracylate;ProvitaCombat ;acide benzoïque;acide benzoïque;acide bezoïque;acide aromatique;benzènecarboxylique;Benzoicum Ac;lingettes pour paupières;acide benzoïque;Provita Equiband;Retarder BAX;1gyx

L'utilisation de l'acide benzoïque dans la production de benzoates de glycol pour l'application de plastifiants dans les formulations adhésives est en augmentation.
Le composé organique est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes et d’additifs de boue de forage pour les applications de récupération de pétrole brut.
L'acide benzoïque est également utilisé comme activateur de polymérisation du caoutchouc, retardateur, résines, peinture alkyde, plastifiants, colorants et fibres.
L'acide benzoïque et ses esters sont présents dans les abricots, les canneberges, les champignons et les plantes de jasmin.
L'histoire de l'acide benzoïque remonte au XVIe siècle.
En 1875, Salkowski, un éminent scientifique, découvrit ses capacités antifongiques.
En médecine, l’acide benzoïque est le principal composant de la résine de benjoin et constitue un constituant de la pommade de Whitfield qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne, la teigne et le pied d’athlète.

L'acide benzoïque a été découvert au XVIe siècle.
En 1556, Nostradamus a décrit pour la première fois l'effet de carbonisation du benjoin ; Après la découverte du déchiffrement béni d'Alexius Pedemontanus et Brian en 1560 et 1596.
En 1875, les Salkowski ont découvert le pouvoir antifongique de l'acide benzoïque, c'est pourquoi l'acide benzoïque est utilisé pour la conservation à long terme de la chicouté.
L'acide benzoïque est un solide cristallin incolore également connu sous le nom d'acide benzènecarboxylique.
L'acide benzoïque est l'acide carboxylique aromatique le plus simple, avec un groupe carboxyle (-COOH) lié directement au cycle benzénique.
L'acide benzoïque se trouve naturellement dans la résine de benjoin d'un certain nombre de plantes.
L'acide benzoïque a été isolé pour la première fois à partir de la distillation sèche du benjoin par Blaise de Vigenère (1523-1596) au XVIe siècle.
Friedrich Whler (1800-1882) et Justus von Liebig (1803-1873) préparèrent de l'acide benzoïque à partir d'huile d'amande amère oxydante (benzaldéhyde) en 1832 et déterminèrent la formule de chacun de ces composés.

Ils ont proposé que l’huile d’amande amère, C7H6O, et l’acide benzoïque soient des dérivés du radical benzoyle, C7H5O ; la théorie radicale était une des premières théories majeures dans le développement de la chimie organique.
Composé comprenant un noyau de cycle benzénique portant un substituant acide carboxylique.
L'acide borique, H3B03, également connu sous le nom d'acide boracique, d'acide orthoborique et de sassolite, est un solide blanc composé de cristaux tricliniques.
L'acide benzoïque est un dérivé de l'oxyde de baryum et est soluble dans l'eau.
Un solide cristallin blanc.
Légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est le risque de dommages environnementaux en cas de rejet.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Utilisé pour fabriquer d’autres produits chimiques, comme conservateur alimentaire et pour d’autres utilisations.
L'acide benzoïque est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).

Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour benzyle), donc l'acide benzoïque est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.
L'acide benzoïque est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom est dérivé de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source.
L'acide benzoïque est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels d'acide benzoïque sont utilisés comme conservateurs alimentaires.
L'acide benzoïque est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l’acide benzoïque sont appelés benzoates.

Propriétés chimiques de l'acide benzoïque
Point de fusion : 121-125 °C(lit.)
Point d'ébullition : 249 °C(lit.)
Densité : 1,08
Densité de vapeur : 4,21 (vs air)
Pression de vapeur : 10 mm Hg ( 132 °C)
Indice de réfraction : 1,504
FEMA : 2131 | ACIDE BENZOIQUE
Fp : 250 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : soluble, clair, incolore (éthanol à 95 %, 1 g/3 ml)
Forme : Solide
pka : 4,19 (à 25 ℃)
Couleur : Blanc à jaune-beige à orange
PH : 3,66 (solution 1 mM) ; 3,12 (solution 10 mM) ; 2,6 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. légère urine de baume
Type d'odeur : balsamique
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble. 0,34 g/100 ml
Merck : 14 1091
Numéro JECFA : 850
Numéro de référence : 636131
Constante de la loi de Henry : (x 10-8 atm?m3/mol) : 7,02 (calculé, U.S. EPA, 1980a)
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les bases fortes, les oxydants forts, les alcalis.
Clé InChIKey : WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N
LogP : 1,870
Référence de la base de données CAS : 65-85-0 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque (65-85-0)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide benzoïque (65-85-0)

Cristaux écailleux ou en forme d’aiguilles.
Avec une odeur de formaldéhyde ou de benzène.
Légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol, le méthanol, l'éther diéthylique, le chloroforme, le benzène, le toluène, le CS2, le CCl4 et la térébenthine.
L'acide benzoïque, C6H5COOH, également connu sous le nom d'acide benzène carboxylique et d'acide phényl formique, est un solide cristallin monoclinique incolore qui a un point de fusion de 122,4 °C et se sublime facilement à 100 °C.
L'acide benzoïque est un acide carboxylique aromatique légèrement soluble dans l'eau et modérément soluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide benzoïque est utilisé comme conservateur et ses dérivés sont précieux en médecine, dans le commerce et dans l'industrie.
Aiguilles, écailles ou poudre incolores à blanches avec une légère odeur de benjoin ou de benzaldéhyde.
Shaw et coll. (1970) ont signalé un seuil de goût dans l'eau de 85 ppm.

Les usages
1. Utilisé comme réactif chimique et conservateur.
2. L'acide benzoïque est un conservateur alimentaire important.
Dans des conditions acides, l'acide benzoïque a des effets inhibiteurs sur les moisissures, les levures et les bactéries, mais son effet est faible sur les bactéries productrices d'acide.
Les valeurs de pH antimicrobiennes les plus appropriées vont de 2,5 à 4, généralement inférieures, la valeur de pH est appropriée de 4,5 à 5.
Dans l'industrie alimentaire avec des fûts en plastique concentrés de jus de fruits et de légumes, la quantité maximale utilisée ne doit pas dépasser 2,0 g/kg ; en confiture (hors conserve), (goût) boisson à base de jus, sauce soja, vinaigre à la dose maximale de 1,0 g/kg ; dans les bonbons mous, le vin, le vin à la dose maximale de 0,8 g/kg séparément ; dans les légumes marinés à faible teneur en sel, la sauce, les fruits confits, la dose maximale est de 0,5 g/kg ; dans les boissons gazeuses, la plus grande quantité utilisée est de 0,2 g/kg. En raison de l'acide benzoïque, légèrement soluble dans l'eau, son utilisation peut permettre de dissoudre une petite quantité d'éthanol.
3. Conservateur ; agents antimicrobiens.
En raison de la faible solubilité de l'acide benzoïque, son utilisation doit être agitée ou dissoute dans une petite quantité d'eau chaude ou d'éthanol.
Lorsqu'il est utilisé dans la boisson gazeuse avec du concentré de jus de fruit, l'acide benzoïque est facilement volatil avec la vapeur d'eau, si souvent utilisé dans le sel de sodium, en plus de l'équivalent sodium ci-dessus de l'acide benzoïque 0,847 g.

4. Souvent utilisé comme agent fixateur ou conservateur.
Également utilisé comme agent de conservation des arômes des jus de fruits.
Comme parfum avec un parfum de parfum.
Peut également être utilisé pour le chocolat, le citron, l'orange, les baies, les noix, les essences comestibles de type fruits confits.
L'arôme du tabac est également couramment utilisé.
5. L'acide benzoïque et son sel de sodium sont des conservateurs alimentaires.
Dans des conditions acides, il inhibe les levures et les moisissures.
Lorsque le pH est de 3, la force antibactérienne et lorsque le pH est de 6, l'effet de nombreux champignons est très faible, de sorte que le pH antibactérien optimal est de 2,5 à 4,0.
L'acide benzoïque est principalement utilisé pour la production de conservateurs de benzoate de sodium, de colorants intermédiaires, de pesticides, de plastifiants, de mordant, de médicaments, d'épices et peut également être utilisé comme modificateur de résine alkyde et de résine polyamide pour la production de polyester, d'acide téréphtalique et d'équipements usagés, de fer. et agent antirouille en acier.
6. Principalement utilisé pour les antifongiques et les antiseptiques.
7. Utilisé en médecine, supports de colorants, plastifiants, épices et conservateurs alimentaires tels que la production, et peut également être utilisé pour peindre l'amélioration des performances de la résine alkyde ; utilisé comme intermédiaire pharmaceutique et colorant, utilisé pour la préparation de plastifiant et d'épices, etc., ainsi que comme agent antirouille pour l'équipement, le fer et l'acier.

Le benzoate de sodium est un dérivé important de l'acide benzoïque produit industriellement par neutralisation de l'acide benzoïque à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium ou de bicarbonate de sodium.
Le benzoate de calcium, le benzoate de potassium et d'autres sels de benzoate sont également produits.
L'acide benzoïque et le benzoate de sodium (C6H5COONa) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et ajoutés aux aliments, jus et boissons acides.

Utilisations agricoles
Fongicide, Insecticide : Utilisé dans la fabrication de benzoates ; plastifiants, chlorure de benzoyle, résines alkydes, dans la fabrication de conservateurs alimentaires, utilisés comme liant de teinture dans l'impression en calicot ; en séchage du tabac, arômes, parfums, dentifrices, standard en chimie analytique.
Non actuellement enregistré pour une utilisation aux États-Unis.
L'acide benzoïque est actuellement utilisé dans une douzaine de pays européens.

Utilisation clinique
L'acide benzoïque est un métabolite de l'alcool benzylique et le benzoate de sodium est le sel de sodium de l'acide benzoïque.
Ces trois composés apparentés sont utilisés comme conservateurs dans une variété de produits, tels que les cosmétiques, les dentifrices, les produits capillaires, les préparations médicamenteuses et les émollients, ainsi que dans les aliments.
Il est bien connu qu’ils provoquent des CoU non immunologiques et les réactions dépendent de la concentration.
La prise orale et le contact cutané d'alcool benzylique, d'acide benzoïque ou de benzoate de sodium peuvent provoquer des réactions immédiates ; cependant, il existe un manque de corrélation entre les deux et les tests cutanés ne doivent pas être utilisés pour prédire la sensibilité à la prise orale de ces conservateurs.
Les réactions immédiates à l’ingestion orale de ces conservateurs sont rares.
Nettis et coll. ont étudié 47 patients ayant des antécédents d'urticaire après l'ingestion de repas ou de produits contenant du benzoate de sodium, et un seul patient a présenté une réaction urticarienne généralisée à un test de provocation orale de 50 mg de benzoate de sodium.

Réactions
Les réactions de l'acide benzoïque peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxyle :

Anneau aromatique
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 en raison du groupe carboxylique attracteur d'électrons ; c'est-à-dire que l'acide benzoïque est méta-directeur.
La deuxième réaction de substitution (à droite) est plus lente car le premier groupe nitro se désactive.
À l'inverse, si un groupe activateur (donneur d'électrons) était introduit (par exemple, alkyle), une deuxième réaction de substitution se produirait plus facilement que la première et le produit disubstitué pourrait s'accumuler dans une mesure significative.

Groupe carboxyle
Toutes les réactions mentionnées pour les acides carboxyliques sont également possibles pour l'acide benzoïque.
Les esters d’acide benzoïque sont le produit d’une réaction catalysée par un acide avec des alcools.
Les amides d'acide benzoïque sont plus facilement disponibles en utilisant des dérivés d'acide activés (tels que le chlorure de benzoyle) ou en couplant des réactifs utilisés dans la synthèse peptidique comme le DCC et le DMAP.
L'anhydride benzoïque le plus actif est formé par déshydratation à l'aide d'anhydride acétique ou de pentoxyde de phosphore.
Les dérivés d'acides hautement réactifs tels que les halogénures d'acide sont facilement obtenus en les mélangeant avec des agents d'halogénation comme les chlorures de phosphore ou le chlorure de thionyle.
Les orthoesters peuvent être obtenus par la réaction d'alcools dans des conditions acides sans eau avec du benzonitrile.
La réduction en benzaldéhyde et alcool benzylique est possible en utilisant DIBAL-H, Li Al H4 ou le borohydrure de sodium.
La décarboxylation du benzoate en benzène catalysée par le cuivre peut être effectuée par chauffage dans de la quinoléine.
En outre, la décarboxylation de Hunsdiecker peut être obtenue en formant le sel d'argent et en chauffant.
L'acide benzoïque peut également être décarboxylé par chauffage avec un hydroxyde alcalin ou de l'hydroxyde de calcium.

Calorimétrie
L'acide benzoïque est l'étalon chimique le plus couramment utilisé pour déterminer la capacité thermique d'une bombe calorimétrique.

Matière première
L'acide benzoïque est utilisé pour fabriquer un grand nombre de produits chimiques, dont des exemples importants sont :
Le chlorure de benzoyle, C6H5C(O)Cl, est obtenu par traitement du benzoïque avec du chlorure de thionyle, du phosgène ou l'un des chlorures de phosphore.
C6H5C(O) Cl est une matière première importante pour plusieurs dérivés de l'acide benzoïque comme le benzoate de benzyle, qui est utilisé dans les arômes artificiels et les insectifuges.

Conservateur alimentaire
L'acide benzoïque et ses sels sont utilisés comme conservateurs alimentaires, représentés par les numéros E E210, E211 , E212 et E213 . L'acide benzoïque inhibe la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.
Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque dans la cellule.

Médicinal
L'acide benzoïque est un constituant de la pommade de Whitfiel qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne, la teigne et le pied d'athlète.
En tant que composant principal de la résine de benjoin, l'acide benzoïque est également un ingrédient majeur de la teinture de benjoin et du baume de Fria.
Ces produits sont utilisés depuis longtemps comme antiseptiques topiques et décongestionnants par inhalation.
L'acide benzoïque était utilisé comme expectorant, analgésique et antiseptique au début du 20e siècle.

Conservateurs alimentaires
L'acide benzoïque et le benzoate de sodium sont des conservateurs alimentaires couramment utilisés.
Dans des conditions acides, l'acide benzoïque a un effet inhibiteur sur les levures et les moisissures.
Lorsque la valeur du pH est de 3, la force antibactérienne est de 6, lorsque l'effet de moisissure est très faible, de sorte que l'inhibition de la valeur de pH optimale est de 2,5 à 4,0.
Dans l'industrie alimentaire avec des fûts en plastique concentrés de jus de fruits et de légumes, l'utilisation maximale ne doit pas dépasser 2,0 g/kg ; dans la confiture (à l'exclusion des conserves), les jus de fruits (goût), les boissons, la sauce soja, le vinaigre en quantité maximale de 1,0 g/kg ; dans le vin, les bonbons, le vin dans une quantité maximale de 0,8 g/kg à faible teneur en sel ; cornichons, sauces, fruits confits, utiliser le plus gros 0,5g/kg de carbonate ; utilisez la plus grande boisson 0,2 g/kg. en raison de la solubilité de l'acide benzoïque, lorsqu'il est utilisé, il sera agité ou dissous dans une petite quantité d'eau chaude ou d'éthanol.
L'utilisation de jus de fruits concentrés dans la boisson gazeuse utilisée pour l'acide benzoïque facilement volatile avec la vapeur, l'acide benzoïque est couramment utilisé dans le sel de sodium.

L'acide benzoïque dans l'industrie alimentaire est un conservateur courant dans les produits laitiers, mais son ajout n'est pas autorisé.
En général, l’acide benzoïque est considéré comme sûr.
Mais pour certaines populations particulières, notamment les nourrissons, une consommation à long terme d’acide benzoïque peut entraîner de l’asthme, de l’urticaire, une acidose métabolique et d’autres effets indésirables.
Le déodorant Paul à l'acide benzoïque est également utilisé comme boisson.
Comme le parfum crème doux.
Peut également être utilisé pour le chocolat, le citron, l'orange, les sous-baies, les noix, les fruits confits et d'autres arômes comestibles.
L'arôme de tabac est également couramment utilisé.
En plus de l'acide benzoïque, il est également utilisé comme pesticide, médicament, colorant, mordant et plastifiant pour la production de matières premières, de résine polyamide et d'agent modificateur de résine alkyde et d'agent antirouille pour équipements en acier.

Danger
L'accumulation d'acide benzoïque est moindre, faible toxicité dans le corps impliqué et dans le métabolisme.
En cas de consommation excessive d'acide benzoïque, le foie et les reins du corps seront menacés.
La sécurité maximale des boissons gazeuses contenant de l'acide benzoïque est de 5 mg/kg de poids corporel, puis calculée en fonction du poids de 60 kg, la limite quotidienne est de 300 mg, l'acide benzoïque pour les boissons gazeuses, la quantité maximale d'utilisation est de 0,2 g/kg, puis bu 1,5 kg de boisson est sans danger.
L'acide benzoïque a de forts effets toxiques sur les micro-organismes, mais la toxicité du sel de sodium est très faible.
Une dose quotidienne de 0,5 g n'a aucune toxicité pour le corps, même en quantité ne dépassant pas 4 g pour la santé et ne présente aucun danger.
Dans les tissus humains et animaux, il peut se lier aux composants protéiques de la glycine et, par détoxification, former de l'acide hippurique excrété dans l'urine.
Les cristallites ou poussières d'acide benzoïque sur la peau, les yeux, le nez et la gorge ont un effet stimulant.
Même si c'est du sel de sodium, si vous en prenez beaucoup, cela peut également endommager l'estomac.
L'opérateur doit porter un équipement de protection.
Doit être stocké dans un endroit sec et aéré, humide et chaud, loin de la source d'incendie.

Préparation
Méthode de préparation industrielle
L'acide benzoïque industriel est principalement obtenu par préparation d'oxydation à l'air en phase liquide de toluène.
Le processus utilisait du naphténate de cobalt comme catalyseur, en réponse à une température de 140 à 160 ℃ et une pression de fonctionnement de 0,2 à 0,3 MPa et une réponse à l'acide benzoïque.
Réaction après étuvage au toluène, distillation sous vide et recristallisation pour obtenir le produit.
Le processus utilise des matières premières bon marché et un rendement élevé.
Par conséquent, l’acide benzoïque est principalement utilisé dans l’industrie.

Méthode de préparation en laboratoire de la réaction principale :
1.C6H5CH3+ KMnO4+H2O-C6H5 COOK+KOH+MnO2+H2O (l'eau en face du dioxyde de manganèse est fournie avec l'environnement de réaction de l'eau)
2.C6H5 COOK+HCl--C6H5 COOH
Médicament et posologie :
Toluène 1,5 g (1,7 ml, 0,016 mol), permanganate de potassium 5 g (0,032 mol), CTAB (bromure de cétyl triméthylammonium) 0,1 g.
Opération expérimentale :
Avec flacon à fond rond de 100 ml.
Installez un appareil à reflux. ajouter 5 g de permanganate de potassium, 0,1 g de bromure d'hexadécyl triméthylammonium, 1,7 ml de toluène et 50 ml d'eau dans le ballon de réaction, agiter à ébullition chauffée (agitation vigoureuse, ébullition violente), maintenir la solution réactive à ébullition stable.
Lorsque de grandes quantités de précipité brun, le permanganate de potassium violet peu profond ou ont disparu, la couche de toluène a disparu, la réaction est pratiquement terminée.
Filtrer les précipitations de dioxyde de manganèse, les lixiviats de décharge par l'acide chlorhydrique concentré, les précipitations d'acide benzoïque, filtrer le produit brut.
La recristallisation de l'eau du produit brut.
Au bain-marie bouillant pour sécher, peser, mesurer le point de fusion.

Méthodes de production
Préparations industrielles
L'acide benzoïque est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matières premières bon marché, produit un rendement élevé et est considéré comme écologique.

Synthèse en laboratoire
L'acide benzoïque est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque est une préparation courante de premier cycle.
Pour toutes les synthèses, l'acide benzoïque peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
D'autres solvants de recristallisation possibles comprennent l'acide acétique (anhydre ou aqueux), le benzène, l'acétone, l'éther de pétrole et un mélange d'éthanol et d'eau.
La solubilité de l'acide benzoïque dans plus de 40 solvants avec des références à des sources originales peut être trouvée dans le cadre de l'Open Notebook Science Challenge.

Production biotechnologique
L'acide benzoïque est exclusivement synthétisé chimiquement à l'échelle industrielle.
Le toluène issu des voies pétrochimiques est oxydé en présence du catalyseur permanganate de potassium en acide benzoïque.
Cependant, une étude récente a décrit pour la première fois un procédé de production d'acide benzoïque par fermentation utilisant Streptomyces maritimus.
La production d'acide benzoïque lors de la culture sur glucose, amidon et cellobiose a été étudiée.
Les meilleurs résultats ont été obtenus avec des concentrations de produit de 460 mg.L-1 en 6 jours en utilisant l'amidon comme substrat.
De plus, un S. maritimus génétiquement modifié optimisé pour la sécrétion d'endo-glucanase a été testé sur de la cellulose gonflée à l'acide phosphorique.
Une concentration finale en produit de 125 mg.L-1 a été observée après 4 jours de culture.

L'acide benzoïque (E210) /bɛnˈzoʊ.ɪk/ est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).
Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour benzyle), ainsi l'acide benzoïque (E210) est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.


Numéro CAS : 65-85-0
Numéro CE : 200-618-2
Numéro MDL : MFCD00002398
Numéro E : E210
Formule linéaire : C6H5COOH
Formule chimique : C7H6O2



Acide benzènecarboxylique, Carboxybenzène, Acide benzoïque, Acide benzènecarboxylique, Carboxybenzène, E210, Acide dracylique, Acide phénylméthanoïque, Acide phénylcarboxylique, Alcool benzoylique, Acide benzoylique, Carboxylbenzène, Acide hydrogénphénique, Acide phénoique, Acide benzènecarboxylique, acide dracylique, acide phénylcarboxylique, Carboxybenzène, E210 , Acide dracylique, acide phénylméthanoïque, BzOH,



L'acide benzoïque (E210) est un composé organique d'acides aromatiques et de l'acide aromatique le plus simple, de formule C7H6O2.
L'acide benzoïque (E210) est à l'origine fabriqué à partir de gomme de benjoin, appelée acide de benjoin.
Le point de fusion de l'acide benzoïque (E210) est de 122,13 ºC, le point d'ébullition est de 249,2 ºC et la densité relative (15/4 ºC) est de 1,2659.


L’acide benzoïque (E210) se présente sous la forme d’un cristal aciculaire ou squameux blanc.
L'acide benzoïque (E210) se sublimera au-dessus de 100 ºC.
L'acide benzoïque (E210) est légèrement soluble dans l'eau froide, l'hexane, l'eau chaude, l'éthanol, l'éther, le chloroforme, le benzène, le sulfure de carbone et la térébenthine, etc.


L'acide benzoïque (E210) existe largement dans la nature sous forme d'acides libres, d'esters ou de leurs dérivés.
L'acide benzoïque (E210) est principalement utilisé dans la préparation de conservateurs à base de benzoate de sodium, et utilisé dans la synthèse de médicaments, de colorants, mais également dans la production de plastifiants, de mordants, de fongicides et d'épices.


L'acide benzoïque (E210) peut être préparé par oxydation directe du toluène en présence de dioxyde de manganèse, ou par décarboxylation de l'anhydride phtalique avec de la vapeur d'eau.
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont connus sous le nom de benzoates /ˈbɛnzoʊ.eɪt/.


L'acide benzoïque (E210) est un additif alimentaire approuvé par l'Union européenne (UE) et utilisé comme conservateur naturel antifongique et antibactérien (en milieu acide) dans les produits alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) est une forme d'écailles, d'aiguilles ou de cristaux blancs ayant une odeur de benjoin.


La poudre d'acide benzoïque (E210) est soluble dans l'alcool, l'éther, le chloroforme, le benzène et le disulfure de carbone tout en étant légèrement soluble dans l'eau.
L'E210 est également connu sous le nom commun d'acide benzoïque (E210), mais peut également être appelé carboxybenzène ou acide dracyclique.
L'acide benzoïque (E210) est produit par hydrolyse du benzonitrile et du benzamide et peut être purifié par recristallisation dans l'eau, en raison de sa haute solubilité.


L'acide benzoïque (E210) est également présent naturellement dans les fruits et légumes comestibles.
Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour benzyle), ainsi l'acide benzoïque (E210) est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.


L'acide benzoïque (E210) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom est dérivé de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source.
L'acide benzoïque (E210) /bɛnˈzoʊ.ɪk/ est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).


L'acide benzoïque (E210), les benzoates et les esters d'acide benzoïque se trouvent couramment dans la plupart des fruits, en particulier les baies.
Les canneberges sont une source très riche en acide benzoïque (E210).
Outre les fruits, les benzoates sont naturellement présents dans les champignons, la cannelle, les clous de girofle et certains produits laitiers (en raison de la fermentation bactérienne).


À des fins commerciales, l'acide benzoïque (E210) est préparé chimiquement à partir de toluène.
L'acide benzoïque (E210) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
L'acide benzoïque (E210) est un composé organique fabriqué par synthèse chimique, disponible sous forme de poudre cristallisée blanche.


L'acide benzoïque (E210) et ses sels (tels que le benzoate de potassium et le benzoate de sodium) sont largement utilisés comme conservateurs pour les aliments et boissons acides.
L'acide benzoïque (E210) est largement accepté comme additif alimentaire sûr dans de nombreux pays avec le numéro E E210.
En tant que fournisseur et fabricant professionnel d'additifs alimentaires, Foodchem International Corporation fournit de l'acide benzoïque (E210) de qualité à des clients du monde entier depuis plus de 10 ans.


En termes de biosynthèse de l'acide benzoïque (E210), le benzoate est produit dans les plantes à partir de l'acide cinnamique.
Une voie a été identifiée à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
L'acide benzoïque (E210) est également connu sous le nom de fleurs de benjoin, acide phénylcarboxylique, carboxybenzène.


L'acide benzoïque (E210) est obtenu à partir du benjoin, une résine exsudée par des arbres originaires d'Asie.
L'acide benzoïque (E210) est un type important de conservateur alimentaire acide.
Dans des conditions acides, les champignons, les levures et les bactéries ont une inhibition, mais moins d'effet sur les bactéries produisent de l'acide.


La bactériostase de la valeur optimale du pH de 2,5 à 2,5 est inférieure au pH de 4,5 à 5,0.
Dans l'industrie alimentaire avec des fûts en plastique de jus de fruits et de légumes concentrés, la quantité maximale ne dépassant pas 2,0 g/kg ; Dans la confiture (sans compter les canettes), les boissons à base de jus de fruits (goût), la sauce soja, le vinaigre, la plus grande utilisation de 1,0 g /kg ; La plus grande utilisation dans la gelée, le vin, le vin de fruits, 0,8 g/kg ; Dans les cornichons à faible teneur en sel, la confiture, les fruits confits, la quantité maximale de 0,5 g/kg ; La plus grande utilisation dans les boissons gazeuses, 0,2 g/kg.


L'acide benzoïque (E210) est légèrement soluble dans l'eau, disponible en utilisant une petite quantité d'éthanol pour le dissoudre.
L'acide benzoïque (E210), C7H6O2 -ou C6H5COOH-, est un solide cristallin incolore et un acide carboxylique aromatique simple.
Le nom est dérivé de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source connue.


L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et l'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.


Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.
L'acide benzoïque (E210), C7H6O2 (ou C6H5COOH), est un solide cristallin incolore et l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom dérive de la gomme de benjoin, qui fut longtemps la seule source d'acide benzoïque (E210).


Cet acide faible, l'acide benzoïque (E210), et ses sels sont utilisés comme conservateur alimentaire.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse de nombreuses autres substances organiques.
Les dérivés du benzène à substitution alkyle donnent l'acide benzoïque (E210) avec les oxydants stoechiométriques le permanganate de potassium, le trioxyde de chrome et l'acide nitrique.


L'acide benzoïque (E210) est un acide monocarboxylique aromatique.
L'acide benzoïque (E210) se présente sous forme de folioles ou d'aiguilles incolores. L'acide benzoïque (E210) réagit avec les réactifs hydrogénants pour donner de l'acide hexahydrobenzoïque.


Lors de sa décomposition (par chauffage) en présence de chaux ou d'alcali, l'acide benzoïque (E210) fournit du benzène et du dioxyde de carbone.
L'acide benzoïque (E210) peut être synthétisé par l'oxydation atmosphérique du toluène catalysée par le cobalt ou le manganèse.
L'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.


L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
L'acide benzoïque (E210) est un solide blanc qui est un conservateur largement utilisé.
Bien que ce conservateur prévienne ou retarde les pertes nutritionnelles dues aux changements microbiologiques, enzymatiques ou chimiques des aliments au cours de sa durée de conservation, on soupçonne que de petites quantités de benzène puissent se former à partir de l'acide benzoïque (E210) dans les boissons non alcoolisées en présence d'acide ascorbique.


L'acide benzoïque (E210) et l'acide ascorbique sont des additifs alimentaires qui doivent être déclarés sur les denrées alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) ou E 210 est un conservateur également présent naturellement, par exemple dans les canneberges.
Une quantité maximale de 150 mg/l d'acide benzoïque (E210) peut être ajoutée aux boissons aromatisées non alcoolisées.


L'acide benzoïque (E210), /bɛnˈzoʊ.ɪk/, C7H6O2 (ou C6H5COOH), est un solide cristallin incolore et un simple acide carboxylique aromatique.
Le nom d’Acide Benzoïque (E210) dérive de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source connue.
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.


Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et l'acide benzoïque est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont connus sous le nom de benzoates /ˈbɛnzoʊ.eɪt/.


L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement, tout comme ses esters, dans de nombreuses espèces végétales et animales.
Des quantités appréciables ont été trouvées dans la plupart des baies (environ 0,05 %).
Les fruits mûrs de plusieurs espèces de Vaccinium (par exemple, la canneberge, V. vitis macrocarpon ; la myrtille, V. myrtillus) contiennent jusqu'à 0,03 à 0,13 % d'acide benzoïque libre (E210).


L'acide benzoïque (E210) se forme également dans les pommes après une infection par le champignon Nectria galligena.
Parmi les animaux, l'acide benzoïque (E210) a été identifié principalement chez les espèces omnivores ou phytophages, par exemple dans les viscères et les muscles du lagopède alpin (Lagopus muta), ainsi que dans les sécrétions glandulaires du bœuf musqué mâle (Ovibos moschatus) ou des éléphants mâles d'Asie ( Elephas maximus).


La gomme de benjoin contient jusqu'à 20 % d'acide benzoïque (E210) et 40 % d'esters d'acide benzoïque.
Cryptanaerobacter phénolicus est une espèce de bactérie qui produit du benzoate à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
L'acide benzoïque (E210) est présent sous forme d'acide hippurique (N-benzoylglycine) dans l'urine des mammifères, en particulier des herbivores (Gr. hippopotames = cheval ; ouron = urine).


Les humains produisent environ 0,44 g/L d’acide hippurique dans leur urine, et si la personne est exposée au toluène ou à l’acide benzoïque, ce niveau peut dépasser ce niveau.
De nombreuses entreprises de cosmétiques utilisent l'acide benzoïque (E210) comme ingrédient dans de nombreux produits, comme les crèmes et les rouges à lèvres.
Vous pouvez également trouver de l'acide benzoïque (E210) ou du benzoate de sodium dans le dentifrice, le gel douche, le shampoing, les crèmes hydratantes et les crèmes solaires, selon une revue de mars 2019 dans le Journal of Preventive Medicine and Hygiene.


L'utilisation de l'acide benzoïque (E210) dans cette industrie reflète l'objectif de l'industrie alimentaire en tant que conservateur : les produits biologiques sont également autorisés à utiliser du benzoate de sodium dans leurs produits.
Le benzoate de sodium a été noté comme le conservateur le plus courant dans les produits à rincer, selon l'examen de mars 2019 du Journal of Preventive Medicine and Hygiene.


L'acide benzoïque (E210) est un solide cristallin incolore et un acide carboxylique aromatique simple.
Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et l'acide benzoïque est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.


L'acide benzoïque (E210) est un solide blanc produit par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
L'acide benzoïque (E210) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
L'acide benzoïque (E210) était utilisé comme expectorant, analgésique et antiseptique au début du 20e siècle.


Utilisations de niche et de laboratoire : dans les laboratoires d'enseignement, l'acide benzoïque (E210) est un étalon courant pour l'étalonnage d'un calorimètre de bombe.
L'acide benzoïque (E210) est l'un des conservateurs largement utilisés dans l'industrie alimentaire pour protéger les aliments de tout changement chimique nocif et aide à mieux réguler la croissance des microbes.


L'acide benzoïque (E210), en tant que conservateur alimentaire, est un précurseur important pour la synthèse de nombreuses autres substances organiques.
L'acide benzoïque (E210) est un conservateur alimentaire de type acide ; dans des conditions acides, il a un effet inhibiteur sur les moisissures, les levures et les bactéries, mais il a un faible effet sur les bactéries productrices d'acide.


Le pH optimal pour la bactériostase de l'acide benzoïque (E210) était de 2,5 à 4,0.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans la production de plastifiants, d'épices et de conservateurs alimentaires, ainsi que dans l'amélioration des performances des revêtements en résine alkyde.


L'acide benzoïque (E210) est également utilisé comme agent de conservation de la saveur pour les boissons à base de jus de fruits.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans le chocolat, le citron, les oranges, les baies, les noix, les conserves et d'autres arômes alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans la production de nombreux additifs industriels tels que les plastifiants benzoates.


Avec plusieurs de ses sels, l'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur pour l'alimentation humaine et animale.
Les esters de l'acide benzoïque (E210) sont des parfums courants.
Ces dernières années, l'acide benzoïque (E210) s'est également révélé efficace contre la diarrhée post-sevrage des porcelets lorsqu'il est administré comme additif alimentaire.


L'acide benzoïque (E210) est principalement consommé dans la production de phénol par décarboxylation oxydative à 300-400 °C :
C6H5CO2H+12O2 ⟶C6H5OH +CO2
La température requise peut être abaissée à 200 °C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).


Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.
Les concentrations typiques d'acide benzoïque (E210) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.
Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé et les niveaux maximaux pour son application sont contrôlés par les lois alimentaires locales.


L'acide benzoïque (E210) est un constituant de la pommade de Whitfield qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne et le pied d'athlète.
En tant que composant principal de la gomme de benjoin, l'acide benzoïque (E210) est également un ingrédient majeur de la teinture de benjoin et du baume de Friar.
Ces produits sont utilisés depuis longtemps comme antiseptiques topiques et décongestionnants par inhalation.


L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur, cosmétique, alimentation animale, pharmaceutique, antimicrobien, antifongique, antibactérien, boisson gazeuse, boisson alcoolisée, boisson en poudre, crème glacée, bonbons, chewing-gum, glaçages, jus de fruits, puddings, sauces, pâtisseries, Saucisse, colorants alimentaires, lait, vin, agent aromatisant, colorant, dentifrice, revêtement, caoutchouc.


L'acide benzoïque (E210) est un agent antiseptique, antifongique et antipyrétique et peut être utilisé comme étalon métrique alcalin.
L'acide benzoïque (E210) est l'un des conservateurs largement utilisés dans l'industrie alimentaire pour protéger les aliments de tout changement chimique nocif et aide à mieux réguler la croissance des microbes.


L'acide benzoïque (E210) est ajouté aux boissons alcoolisées, aux produits de boulangerie, aux fromages, aux gommes, aux condiments, aux produits laitiers surgelés, aux condiments, aux sucreries molles, aux sirops et aux substituts de sucre.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans les cosmétiques, comme antiseptique dans de nombreux médicaments contre la toux et comme antifongique dans les pommades.


L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans les médicaments, les supports de colorants, les plastifiants, les épices, les conservateurs alimentaires et d'autres productions, également utilisé dans l'amélioration des performances des revêtements de résine alkyde.
L'acide benzoïque (E210) est principalement utilisé comme antifongique et antiseptique de désinfection.


L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme réactif chimique et conservateur.
L'acide benzoïque (E210) est un encens fixé, généralement utilisé comme agent ou conservateur.
L'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans la fabrication de plastifiants, de revêtements en résine et de caprolactame.


L'agent d'assurance est également utilisé comme boisson aux fruits. Peut être utilisé comme crème avec le sucré. Peut également être utilisé pour les arômes de chocolat, de citron, d'orange, de baies, de noix, de fruits confits. Également couramment utilisé dans les arômes de cigarettes.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur et agent antimicrobien.


L'acide benzoïque (E210) est un type important de conservateurs alimentaires.
Dans des conditions acides, le PH optimal bactériostatique 2,5 4,0 est inférieur au PH4,5-5,0.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans les médicaments, les supports de colorants, les plastifiants, les épices, les conservateurs alimentaires et d'autres productions, également utilisé dans l'amélioration des performances des revêtements de résine alkyde.


L'acide benzoïque (E210) est un composé organique largement utilisé comme conservateur dans les industries alimentaires et des boissons.
En tant que conservateur, l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.


L'acide benzoïque (E210) a pour effet de stériliser et d'inhiber la croissance des bactéries, et est peu toxique et insipide, il est donc largement utilisé comme conservateur.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur dans les aliments et les boissons pour empêcher la croissance de moisissures, de levures et de champignons.


En général, les sels sont préférés à la forme acide car ils sont plus solubles dans l’eau.
Le pH optimal pour l'activité antimicrobienne est inférieur à pH 6,5 et les sorbates sont généralement utilisés à des concentrations de 0,025 % à 0,10 %.
L'ajout de sels de sorbate aux aliments augmentera cependant légèrement le pH des aliments, de sorte que le pH devra peut-être être ajusté pour garantir la sécurité.


L'acide benzoïque (E210) peut être utilisé comme étalon dans les études quantitatives et calorimétriques.
L'acide benzoïque (E210) peut être utilisé comme intermédiaire dans la synthèse des éléments suivants : peintures, pigments, vernis, agents mouillants, composés aromatiques, chlorure de benzoyle, benzotrichlorure. Il a été utilisé pour étudier le mécanisme de réaction d'addition complexe de radicaux hydroxyles avec divers composés aromatiques.


Pour la même raison, l'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans les cosmétiques pour contribuer à leur donner de la longévité et à éloigner les bactéries qui pourraient les abîmer.
Les fabricants utilisent souvent le sel inactif de l'acide benzoïque (E210) appelé benzoate de sodium, qui est soluble dans l'eau.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur alimentaire et convient particulièrement aux aliments, jus de fruits et boissons gazeuses dont le pH est naturellement acide.


L'acide benzoïque (E210) utilisé comme conservateur dans les aliments, les boissons, les dentifrices, les bains de bouche, les dentifrices, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques est réglementé.
Les niveaux d'utilisation typiques de l'acide benzoïque (E210) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.
Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé et les niveaux maximaux pour son application sont contrôlés par les lois alimentaires locales.


L'acide benzoïque (E210) est principalement consommé dans la production de phénol par décarboxylation oxydative à 300-400 °C :
C6H5CO2H + 1/2 O2 → C6H5OH + CO2
La température requise peut être abaissée à 200 °C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).


Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.
Des inquiétudes ont été exprimées quant au fait que l'acide benzoïque (E210) et ses sels pourraient réagir avec l'acide ascorbique (vitamine C) présent dans certaines boissons gazeuses, formant ainsi de petites quantités de benzène.


Applications clés de l'acide benzoïque (E210) : conservateurs alimentaires, produits de nettoyage, conservateurs, adhésifs et produits d'étanchéité, produits pharmaceutiques, lubrifiants, aliments pour animaux, produits cosmétiques, peintures et revêtements.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur (naturel, légèrement soluble dans l'eau).


L'acide benzoïque (E210) est un acide organique présent naturellement dans diverses plantes, fruits et baies et est utilisé comme conservateur pour ses propriétés antifongiques, anti-levures et antibactériennes dans les aliments.


L'acide benzoïque (E210) est couramment utilisé dans les aliments transformés comme la bière, les fruits en conserve, les boissons énergisantes, les cupcakes, le café, les boissons gazeuses, les confitures, les vinaigrettes, les pâtes à tartiner, les rouleaux de printemps, les crèmes, le ketchup, les jus de fruits, les cornichons, les desserts, les sauces marinées. maquereau, hareng mariné, produits de bœuf et de poulet, gâteaux, glaces, gelées, olives, saucisses, houmous, porc en conserve, poisson en conserve, vin, tacos, poisson séché, chewing-gum, tortillas, pain de maïs, garnitures, crevettes, salade et autres.


-Précurseur de plastifiants
Les plastifiants benzoate, tels que les esters de glycol, de diéthylèneglycol et de triéthylèneglycol, sont obtenus par transestérification du benzoate de méthyle avec le diol correspondant.

Ces plastifiants, utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique, représentent des alternatives aux phtalates.
Alternativement, ces espèces apparaissent par traitement du chlorure de benzoyle avec le diol.
Ces plastifiants sont utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique.


-Précurseur du benzoate de sodium et conservateurs associés :
L'acide benzoïque (E210) et ses sels sont utilisés comme conservateurs alimentaires, représentés par les numéros E E210, E211, E212 et E213.
L'acide benzoïque (E210) inhibe la croissance des moisissures, des levures[23] et de certaines bactéries.

L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.
Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque (E210) dans la cellule.
Si le pH intracellulaire passe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose via la phosphofructokinase est diminuée de 95 %.

L'efficacité de l'acide benzoïque (E210) et du benzoate dépend donc du pH de l'aliment.
L'acide benzoïque (E210), les benzoates et leurs dérivés sont utilisés comme conservateurs pour les aliments et boissons acides tels que les jus d'agrumes (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) et autres acidifiés. nourriture.

Les aliments et boissons acides comme les jus de fruits (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) ou autres aliments acidifiés sont conservés avec de l'acide benzoïque (E210) et des benzoates.


-Utilisation de l'acide benzoïque comme additif alimentaire :
Les éleveurs de porcs du monde entier comptent depuis des décennies sur l'oxyde de zinc pour lutter contre la diarrhée post-sevrage (DAP) des porcelets.
Pourtant, l'utilisation de l'oxyde de zinc a été restreinte ces dernières années en raison de ses graves répercussions environnementales.

Face à l'interdiction prochaine de l'oxyde de zinc dans l'UE et aux restrictions croissantes sur son utilisation à l'échelle mondiale, les fabricants d'additifs alimentaires se sont tournés vers l'acide benzoïque (E210), une alternative efficace, soit administrée directement, soit appliquée avec des revêtements à libération lente. la prévention et l’atténuation des personnes handicapées.

L'acide benzoïque (E210) ne présente aucun danger pour l'environnement en raison de sa nature organique.
L'acide benzoïque (E210) peut également accélérer le processus d'engraissement des porcelets.


-Utiliser comme conservateur alimentaire et précurseur d'autres conservateurs de sel benzoïque :
L'acide benzoïque (E210) est un puissant agent antiseptique largement utilisé dans l'alimentation humaine et animale.
Cependant, en raison de sa faible solubilité, l’acide benzoïque (E210) est souvent préférable à l’utilisation de ses sels.
Le sel de sodium, le sel de calcium et le sel de potassium de l'acide benzoïque (E210) sont parmi les conservateurs alimentaires les plus courants dans l'industrie alimentaire moderne.


-Utiliser comme précurseur de plastifiant :
L'acide benzoïque (E210) est l'ingrédient nécessaire à la production de plastifiants benzoate et dibenzoate.
Ces plastifiants sont principalement utilisés dans les revêtements de sol, les films, les adhésifs et les produits d'étanchéité.
Les plastifiants benzoates typiques comprennent le benzoate d'isodécyle (IDB) et le benzoate d'isononyle (INB).

Les plastifiants dibenzoates courants comprennent le dibenzoate de dipropylène glycol et le dibenzoate de néopentylglycol.
Bien que les plastifiants phtalates aient été les plastifiants les plus couramment utilisés au cours des dernières décennies, les plastifiants sans phtalates tels que les benzoates ont augmenté ces dernières années à mesure que les organismes de réglementation du monde entier ont pris conscience du danger potentiel des phtalates pour la santé humaine.


-Qualité alimentaire de l'acide benzoïque (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est largement utilisé comme conservateur dans les industries agroalimentaires.
L'acide benzoïque (E210) de Foodchem est disponible sous forme de poudre cristallisée blanche (teneur > 99,5 %).


-Niveau industriel:
L'acide benzoïque (E210) est largement utilisé dans l'industrie.
L'acide benzoïque (E210) de qualité industrielle de Foodchem est disponible sous forme de .


-Utilisations manufacturières de l'acide benzoïque (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est fréquemment utilisé en milieu industriel, où sa réaction avec l'acide carboxylique est utilisée pour la production de phénol.
Ce solide légèrement acide, l'acide benzoïque (E210), est utilisé comme désinfectant et est donc couramment utilisé dans les bains de bouche et les nettoyants ménagers.
L'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans la production de plastiques.


-Conservateur dans la fabrication des aliments :
L'acide benzoïque (E210) – également connu sous le nom d'E210 – est largement utilisé dans la fabrication et la conservation des aliments grâce à son activité antimicrobienne.
Des tests ont montré sa capacité à inhiber la croissance des moisissures, des levures et de certaines autres bactéries. L'acide benzoïque (E210) est le plus couramment utilisé dans les boissons gazeuses, les glaçages, les confitures, les salades préparées, la sauce soja et les garnitures de pâtisserie.



POUVOIR PHARMACEUTIQUE DE LA POUDRE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été utilisé pour aider à traiter les inflammations et irritations cutanées telles que les brûlures mineures, les piqûres d'insectes, l'eczéma et les infections fongiques.
Son objectif est de prévenir les infections, et l'acide benzoïque (E210) est souvent associé à l'acide salicylique, qui est utilisé pour aider la peau à se débarrasser de ses cellules mortes.
Au début du XXe siècle, l’acide benzoïque (E210) était utilisé comme analgésique, antiseptique et expectorant.
Et l’acide benzoïque (E210) peut encore être utilisé aujourd’hui dans certains produits qui s’attaquent à ces problèmes.



ACIDE BENZOÏQUE (E210) DANS LES ALIMENTS :
Un certain nombre d'aliments contiennent naturellement de l'acide benzoïque (E210), mais les quantités varient.
En règle générale, les aliments contenant de l’acide benzoïque naturel (E210) en contiennent de très petites quantités.
Les fraises en contiennent jusqu'à 29 milligrammes/kilogramme. Les produits laitiers ont tendance à contenir des niveaux d'acide benzoïque (E210) légèrement plus élevés que les aliments végétaux, jusqu'à 28 milligrammes/kilogramme rapportés dans certains fromages, selon l'analyse ci-dessus.

L'acide benzoïque (E210) naturellement présent dans le lait se situe entre 2 et 5 milligrammes/kilogramme.
Pour mettre cela en perspective, à moins que vous ne mangiez 2 livres de fromage par jour, votre consommation d'acide benzoïque naturel (E210) sera assez faible.
Il est difficile de savoir exactement quelle quantité d'acide benzoïque (E210) ou de benzoate de sodium a été ajoutée aux aliments.

La FDA fixe des quantités maximales pour les aliments individuels, mais les quantités ne sont pas indiquées sur l'emballage.
Si un aliment en contient, vous verrez de l'acide benzoïque (E210) ou du benzoate de sodium dans la liste des ingrédients.
Les boissons gazeuses sont l’un des aliments les plus courants contenant de l’acide benzoïque (E210) ou du benzoate de sodium.
D'autres incluent des fruits en conserve et séchés, des produits de boulangerie et d'autres aliments transformés.



PRÉPARATIONS DE LABORATOIRE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque (E210) est une préparation courante de premier cycle et une propriété pratique du composé est que son point de fusion est égal à son poids moléculaire (122).

Pour toutes les synthèses, l'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.

*Par hydrolyse :
Comme tout autre nitrile ou amide, le benzonitrile et le benzamide peuvent être hydrolysés en acide benzoïque (E210) ou en sa base conjuguée dans des conditions acides ou basiques.
Du benzaldéhyde
La dismutation du benzaldéhyde induite par une base, la réaction de Cannizzaro, fournit des quantités égales de benzoate et d'alcool benzylique ; ces derniers peuvent être éliminés par distillation.

*Du bromobenzène :
Le bromobenzène dans l'éther diéthylique est agité avec des tournures de magnésium pour produire du bromure de phénylmagnésium (C6H5MgBr).
Ce réactif de Grignard est ajouté lentement à de la neige carbonique (dioxyde de carbone solide) pour donner du benzoate.
De l'acide dilué est ajouté pour former de l'acide benzoïque (E210).

*De l'alcool benzylique :
L'alcool benzylique est chauffé au reflux avec du permanganate de potassium ou d'autres réactifs oxydants dans l'eau.
Le mélange est filtré à chaud pour éliminer l'oxyde de manganèse, puis laissé refroidir pour donner de l'acide benzoïque (E210).



PRODUCTION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Préparations industrielles
L'acide benzoïque (E210) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matériaux abondants et se déroule avec un rendement élevé.



INDUSTRIES DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*Pharmacie
*Polymères
*Nettoyage
*CAS & Construction
*Beauté et soins personnels
*Alimentation et nutrition
*Nutrition animale
*Lubrifiants
*Traitement chimique
*Caoutchouc



CONSERVATEUR ALIMENTAIRE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) et ses sels sont utilisés comme conservateur alimentaire, représentés par les numéros E E210, E211, E212 et E213.
L'acide benzoïque (E210) inhibe la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.

Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque (E210) dans la cellule.
Si le pH intracellulaire passe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose via la phosphofructokinase est diminuée de 95 %.
L'efficacité de l'acide benzoïque (E210) et du benzoate dépend donc du pH de l'aliment.

Les aliments et boissons acides comme les jus de fruits (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) ou autres aliments acidifiés sont conservés avec de l'acide benzoïque (E210) et des benzoates.
Les niveaux d'utilisation typiques de l'acide benzoïque (E210) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.

Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé et les limites maximales pour son application sont fixés par la législation alimentaire internationale.
Des inquiétudes ont été exprimées quant au fait que l'acide benzoïque (E210) et ses sels pourraient réagir avec l'acide ascorbique (vitamine C) présent dans certaines boissons gazeuses, formant ainsi de petites quantités de benzène.



RÉACTIONS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Les réactions de l'acide benzoïque (E210) peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxyle.
Anneau aromatique
Réactions sur les cycles aromatiques de l'acide benzoïque (E210)
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 en raison du groupe carboxylique attracteur d'électrons ; c'est-à-dire que l'acide benzoïque (E210) est méta-directeur.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est un flocon cristallin blanc, une aiguille, une poudre ou un granulé avec une odeur de benjoin ou de benzaldéhyde.
L'acide benzoïque (E210) est légèrement soluble dans l'eau tout en étant facilement soluble dans l'éther, l'éthanol, le dichlorométhane, l'éther diéthylique et d'autres solvants organiques.
L'acide benzoïque (E210) est un acide faible et a un goût acide qui influencera le goût et le PH des aliments.



FONCTION ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*L'acide benzoïque (E210) et les benzoates sont utilisés comme conservateurs contre les levures et les champignons dans les produits acides.
*L'acide benzoïque (E210) est peu efficace contre les bactéries et inefficace dans les produits dont le pH est supérieur à 5 (légèrement acide ou neutre).
*Des concentrations élevées donnent un goût aigre, ce qui limite l'application. *Les benzoates sont souvent préférés en raison de leur meilleure solubilité.



BIENFAITS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*Production continue et faible saturation.
*Le plus grand fabricant chinois d'acide benzoïque (E210) et de benzoate de sodium.
*L'un des fabricants d'acide benzoïque (E210) les plus anciens en Chine et l'un des rédacteurs de la norme nationale relative aux conservateurs alimentaires, à l'acide benzoïque et au benzoate de sodium.



CERTAINES SOURCES NATURELLES D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) COMPRENNENT :
*Fruits : Abricots, pruneaux, baies, canneberges, pêches, kiwi, bananes, pastèque, ananas, oranges
*Épices : Cannelle, clous de girofle, piment de la Jamaïque, poivre de Cayenne, graines de moutarde, thym, curcuma, coriandre
*Légumes : Champignons (champignon), pois mange-tout, concombres, radis, choux, pommes de terre, oignons, ail, épinards
*Noix : Noix de cajou, amandes, pistaches
*Laitiers : Yaourt, fromage, lait
La plupart des fruits, légumes et noix ne contiennent pas plus de 2 milligrammes d'acide benzoïque (E210) par kilogramme, selon une étude approfondie de mai 2017 dans Critical Reviews in Food Science and Nutrition.



PRODUCTION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Préparations industrielles :
L'acide benzoïque (E210) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.

Le processus utilise des matières premières bon marché, produit un rendement élevé et est considéré comme écologique.
La capacité de production américaine d'acide benzoïque (E210) est estimée à 126 000 tonnes par an (139 000 tonnes), dont une grande partie est consommée au niveau national pour préparer d'autres produits chimiques industriels.



PRÉPARATION HISTORIQUE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium obtenu est converti en acide benzoïque (E210) avec de l'acide chlorhydrique.
Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (E210).
C'est pour cette raison que l'acide benzoïque (E210) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme de benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) est désormais produit de manière synthétique.



COMMENT EST FABRIQUÉ L’ACIDE BENZOÏQUE (E210) ?
Il existe deux types d'acide benzoïque (E210), l'un est la forme naturelle extraite des plantes et peut être utilisé comme arôme avec le FEMA n° 2131.
Un autre est le plus utilisé, obtenu à partir de la synthèse du toluène et nous aimerions ici présenter le bref processus de fabrication de celui-ci.
Autres méthodes

L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) peut également être fabriqué à partir des deux méthodes suivantes mentionnées par la FDA :
anhydride phtalique fondu avec un catalyseur à base d'oxyde de zinc
hydrolyse du benzotrichlorure
À propos, l'acide benzoïque (E210) peut également être produit à partir de benzoate de sodium avec du HCL.



EXEMPLES DE PRODUITS ALIMENTAIRES ET DE BOISSONS CONTENANT PARFOIS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*hareng mariné
*maquereau mariné
*bière
*café
*boissons non alcoolisées
*sauces desserts
*crème de salade
*vinaigrettes
*Confiture
*pulpe
*purées



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).

Justus von Liebig et Friedrich Wöhler ont déterminé la structure de l'acide benzoïque (E210) en 1832.
Ils ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (E210).
En 1875, Salkowski découvrit les capacités antifongiques de l'acide benzoïque (E210), longtemps utilisé dans la conservation des fruits contenant du benzoate.



Qu'est-ce que l'acide benzoïque (E210) et en quoi l'acide benzoïque (E210) est-il différent du benzoate de sodium ?
L'acide benzoïque (E210), s'il n'est pas naturellement présent dans les aliments, peut être ajouté pour aider à ajuster le pH d'un produit emballé.
Fondamentalement, l'acide benzoïque (E210) réduit le pH pour le rendre plus acide afin que les levures et les bactéries ne puissent pas se développer et gâcher vos aliments.
L'acide benzoïque (E210) est couramment utilisé depuis environ 100 ans pour la sécurité et la conservation des aliments, selon un rapport plus ancien de septembre 2009 dans « Modern Biopolymer Science ».

Vous pouvez voir l'acide benzoïque (E210) seul, mais vous pouvez également voir le nom « benzoate de sodium », qui est simplement le sel de sodium de l'acide benzoïque avec une structure chimique légèrement différente.
L'acide benzoïque (E210) n'est pas d'origine naturelle, mais cela ne veut pas dire qu'il est nocif.

Le Comité mixte d'experts sur les additifs alimentaires de l'Organisation mondiale de la santé (OMS) a fixé pour la première fois la dose journalière acceptable (DJA) pour l'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium en 1962.
Ils ont conclu qu'il est sécuritaire de consommer de l'acide benzoïque (E210) en quantités de zéro à 5 milligrammes par kilogramme (2,2 livres) de poids corporel.
Et puis, en 2021, l’OMS a augmenté la DJA d’acide benzoïque (E210) entre zéro et 20 milligrammes par kilogramme (2,2 livres) de poids corporel.



FONCTIONS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210)
1. Conservateur antimicrobien :
Tue et inhibe activement la croissance des micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs.


2. Antioxydant :
L'acide benzoïque (E210) réduit l'oxydation pour éviter la formation de radicaux libres pouvant être nocifs pour la santé.


3. Conservateur :
L'acide benzoïque (E210) prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes.
L'acide benzoïque (E210) est un composé fongistatique largement utilisé comme conservateur alimentaire (numéro E 210).

Les sels d'acide benzoïque (E210) sont également utilisés comme conservateurs alimentaires qui inhibent la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.

Les aliments et boissons acides comme les jus de fruits (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) ou autres aliments acidifiés sont conservés avec de l'acide benzoïque (E210) et des benzoates.
L'acide benzoïque (E210) est approuvé pour être utilisé comme additif alimentaire et conservateur cosmétique dans l'UE.
L'acide benzoïque (E210) est également reconnu comme substance alimentaire sûre aux États-Unis.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210)
L'acide benzoïque (E210) a d'abord été fabriqué par distillation sèche de colle de benjoin ou par hydrolyse alcaline, mais peut également être fabriqué à partir d'hydrolyse d'acide hippurique.
L'industrie est l'acide benzoïque (E210) en présence de cobalt, catalyseur de manganèse par oxydation à l'air du toluène. Eau ou par anhydride phtalique, décarboxylation.

Méthode au permanganate de potassium a toluène + + eau + hydroxyde de potassium, benzoate de potassium + dioxyde de manganèse + eau (l'eau se trouve devant l'environnement de réaction de l'acide benzoïque (E210)) médicaments et dosage : toluène 1,5 g (1,7 ml, 1,7 mol), potassium permanganate, 5 g (0,032 mole), bromure d'hexadécyl triméthylammonium. Procédé opératoire : 0,1 g avec un ballon à fond rond de 100 ml.
Les dispositifs anti-retour.

Dans le flacon de réaction, ajoutez respectivement 5 g de permanganate de potassium, 0,1 g de bromure d'hexadécyl triméthylammonium, 1,7 ml de toluène et 50 ml d'eau, remuez et faites bouillir (agitation vigoureuse, ébullition violente), maintenez l'ébullition lisse de la solution de réactifs.
Lorsqu'un grand nombre de précipités bruns sont générés, le violet du permanganate de potassium devient peu profond ou disparaît, la couche de toluène disparaît, fin basique de la réaction.

Filtrer le précipité de dioxyde de manganèse, l'acidification acide du filtrat, avec une précipitation épaisse de sel, la précipitation de l'acide benzoïque (E210), le produit brut du filtre d'aspiration.
La recristallisation de l'eau du produit grossier.

L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans un bain-marie bouillant pour sécher, peser et mesurer son point de fusion.
Méthode 2 acide benzoïque potassium + acide chlorhydrique concentré, acide benzoïque (E210).




PRODUCTION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210)
*Préparations industrielles :
L'acide benzoïque (E210) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matériaux abondants et se déroule avec un rendement élevé.


*oxydation du toluène :
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium obtenu est converti en acide benzoïque (E210) avec de l'acide chlorhydrique.

Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (E210).
C'est pour cette raison que l'acide benzoïque (E210) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme de benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) est désormais produit de manière synthétique.


*Synthèse en laboratoire :
L'acide benzoïque (E210) est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque (E210) est une préparation courante de premier cycle.

L'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
Ce procédé donne habituellement un rendement d'environ 65 %.


*Par hydrolyse :
Comme les autres nitriles et amides, le benzonitrile et le benzamide peuvent être hydrolysés en acide benzoïque (E210) ou en sa base conjuguée dans des conditions acides ou basiques.


*Du réactif de Grignard :
Le bromobenzène peut être converti en acide benzoïque (E210) par « carboxylation » du bromure de phénylmagnésium intermédiaire.
Cette synthèse offre un exercice pratique aux étudiants pour réaliser une réaction de Grignard, une classe importante de réaction de formation de liaison carbone-carbone en chimie organique.


*Oxydation des composés benzyliques :
L'alcool benzylique, le chlorure de benzyle et pratiquement tous les dérivés benzyliques sont facilement oxydés en acide benzoïque (E210).


*Du benzaldéhyde :
La dismutation du benzaldéhyde induite par une base, la réaction de Cannizzaro, fournit des quantités égales de benzoate et d'alcool benzylique ; ces derniers peuvent être éliminés par distillation.


*Du bromobenzène :
Le bromobenzène peut être converti en acide benzoïque (E210) par « carboxylation » du bromure de phénylmagnésium intermédiaire.
Cette synthèse offre un exercice pratique aux étudiants pour réaliser une réaction de Grignard, une classe importante de réaction de formation de liaison carbone-carbone en chimie organique.


*De l'alcool benzylique :
L'alcool benzylique est chauffé au reflux avec du permanganate de potassium ou d'autres réactifs oxydants dans l'eau.
Le mélange est filtré à chaud pour éliminer le dioxyde de manganèse, puis laissé refroidir pour donner de l'acide benzoïque (E210).


*À partir du chlorure de benzyle :
L'acide benzoïque (E210) peut être préparé par oxydation du chlorure de benzyle en présence de KMnO4 alcalin :
C6H5CH2Cl + 2 KOH + 2 [O] → C6H5COOH + KCl + H2O



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).

Justus von Liebig et Friedrich Wöhler ont déterminé la composition de l'acide benzoïque (E210).
Ces derniers ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (E210).

En 1875, Salkowski découvrit les propriétés antifongiques de l'acide benzoïque (E210), longtemps utilisé dans la conservation des fruits de chicouté contenant du benzoate.



SOURCE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) peut être créé en le dérivant de sources naturelles.
Cependant, commercialement, l'acide benzoïque (E210) est généralement créé synthétiquement par oxydation en phase liquide du toluène (qui est un produit issu du traitement pétrochimique).



FABRICATION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'additif est produit en utilisant l'oxydation en phase liquide de l'ingrédient d'origine tout en étant également exposé à l'oxygène et à un catalyseur au cobalt.
Ensuite, la sublimation, la recristallisation et la neutralisation (ainsi que d'autres processus) peuvent être appliquées pour purifier l'acide benzoïque (E210) de tout sous-produit potentiel ayant pu survenir au cours du processus de fabrication (ces sous-produits comprennent généralement le benzoate de benzyle). , Benzaldéhyde, Alcool benzylique, Acide formique, Acide acétique).



Dose journalière admissible en acide benzoïque (E210) :
Il est recommandé de ne pas utiliser l'acide benzoïque (E210) en quantités supérieures à 5 milligrammes par kilogramme de poids corporel par jour.



BIENFAITS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) peut aider à lutter contre la dépression majeure, les troubles paniques et d'autres problèmes mentaux.
L'acide benzoïque (E210) présente divers avantages lorsqu'il est appliqué directement sur la peau.



BIOLOGIE ET EFFETS SUR LA SANTÉ DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement, tout comme ses esters, dans de nombreuses espèces végétales et animales.
Des quantités appréciables se retrouvent dans la plupart des baies (environ 0,05 %).
Les fruits mûrs de plusieurs espèces de Vaccinium (par exemple, la canneberge, V. vitis macrocarpon ; la myrtille, V. myrtillus) contiennent jusqu'à 0,03 à 0,13 % d'acide benzoïque libre (E210).

L'acide benzoïque (E210) se forme également dans les pommes après une infection par le champignon Nectria galligena.
Parmi les animaux, l'acide benzoïque (E210) a été identifié principalement chez les espèces omnivores ou phytophages, par exemple dans les viscères et les muscles du lagopède alpin (Lagopus muta), ainsi que dans les sécrétions glandulaires du bœuf musqué mâle (Ovibos moschatus) ou des éléphants mâles d'Asie ( Elephas Maximus).
La gomme de benjoin contient jusqu'à 20 % d'acide benzoïque (E210) et 40 % d'esters d'acide benzoïque.



CHIMIE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Les réactions de l'acide benzoïque (E210) peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxylique :

*Anneau aromatique
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 par rapport au groupe carboxylique attracteur d’électrons.
La deuxième réaction de substitution (à droite) est plus lente car le premier groupe nitro se désactive.

À l'inverse, si un groupe activateur (donneur d'électrons) était introduit (par exemple, alkyle), une deuxième réaction de substitution se produirait plus facilement que la première et le produit disubstitué pourrait ne pas s'accumuler de manière significative.


*Groupe carboxylique
Toutes les réactions mentionnées pour les acides carboxyliques sont également possibles pour l'acide benzoïque (E210).
Les esters d’acide benzoïque (E210) sont le produit de la réaction catalysée par l’acide avec des alcools.

Les amides de l'acide benzoïque (E210) sont plus facilement disponibles en utilisant des dérivés d'acide activés (tels que le chlorure de benzoyle) ou en couplant des réactifs utilisés dans la synthèse peptidique comme le DCC et le DMAP.

L'anhydride benzoïque le plus actif est formé par déshydratation à l'aide d'anhydride acétique ou de pentoxyde de phosphore.
Les dérivés d'acides hautement réactifs tels que les halogénures d'acide sont facilement obtenus en les mélangeant avec des agents d'halogénation comme les chlorures de phosphore ou le chlorure de thionyle.
Les orthoesters peuvent être obtenus par réaction d'alcools dans des conditions acides et sans eau avec du benzonitrile.

La réduction en benzaldéhyde et en alcool benzylique est possible en utilisant DIBAL-H, LiAlH4 ou le borohydrure de sodium.
La décarboxylation du benzoate en benzène, catalysée par le cuivre, peut être effectuée par chauffage dans de la quinoléine.
En outre, la décoarboxylation de Hunsdiecker peut être obtenue en formant le sel d'argent et en chauffant.



FONCTIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Dans l'industrie alimentaire, l'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium peuvent être utilisés comme conservateurs pour la sauce soja, les cornichons, le cidre de pomme, les jus de fruits, les aliments pour animaux, etc.
Dans les médicaments, les cosmétiques, les dentifrices, les poudres parfumées, les feuilles de tabac, etc., l'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium sont également utilisés comme conservateurs.



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).

Un travail pionnier en 1830 à travers diverses expériences basées sur l'amygdaline, obtenue à partir de l'huile d'amandes amères (le fruit de Prunus dulcis) par Pierre Robiquet et Antoine Boutron-Charlard, deux chimistes français, avait produit du benzaldéhyde mais ils n'ont pas réussi à élaborer une interprétation appropriée. de la structure de l'amygdaline qui expliquerait l'acide benzoïque (E210), et a ainsi raté l'identification du radical benzoyle C7H5O.

Cette dernière étape fut franchie quelques mois plus tard (1832) par Justus von Liebig et Friedrich Wöhler, qui déterminèrent la composition de l'acide benzoïque (E210).
Ces derniers ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (E210).
En 1875, Salkowski découvrit les capacités antifongiques de l'acide benzoïque (E210), longtemps utilisé dans la conservation des fruits de chicouté contenant du benzoate.

L'acide benzoïque (E210) est également l'un des composés chimiques présents dans le castoréum.
L'acide benzoïque (E210) est extrait des sacs de ricin du castor d'Amérique du Nord.



MÉDICINAL D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est un constituant de la pommade Whitfield qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne, la teigne et le pied d'athlète.



PURIFICATION DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est purifié par recristallisation du produit brut.
Cela implique de dissoudre le matériau et de permettre à l'acide benzoïque (E210) de recristalliser (ou de se resolidifier), laissant toutes les impuretés en solution et permettant au matériau pur d'être isolé de la solution.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est utilisé pour fabriquer un grand nombre de produits chimiques, dont les exemples importants sont :
Le chlorure de benzoyle, C6H5C(O)Cl, est obtenu par traitement du benzoïque avec du chlorure de thionyle, du phosgène ou l'un des chlorures de phosphore.

Le C6H5C(O)Cl est une matière première importante pour plusieurs dérivés de l'acide benzoïque (E210) comme le benzoate de benzyle, qui est utilisé comme arômes artificiels et répulsifs contre les insectes.

Le peroxyde de benzoyle, [C6H5C(O)O]2, est obtenu par traitement au peroxyde.
Le peroxyde est un initiateur de radicaux dans les réactions de polymérisation et également un composant des produits cosmétiques.

Les plastifiants benzoates, tels que les esters de glycol, de diéthylèneglycol et de triéthylèneglycol, sont obtenus par transestérification du benzoate de méthyle avec le diol correspondant.

Alternativement, ces espèces apparaissent par traitement du chlorure de benzoyle avec le diol.
Ces plastifiants sont utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique.

Le phénol, C6H5OH, est obtenu par décarboxylation oxydative à 300-400°C.
La température requise peut être abaissée à 200°C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).
Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.



PRÉPARATION HISTORIQUE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium obtenu est converti en acide benzoïque (E210) avec de l'acide chlorhydrique.

Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (E210).
C'est pour cette raison que l'acide benzoïque (E210) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme de benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) est désormais produit de manière synthétique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Numéro CAS : 65-85-0
Poids moléculaire : 122,12
Beilstein: 636131
Numéro CE : 200-618-2
Numéro MDL : MFCD00002398
Aspect : Flocons blancs ou jaunâtres
Formule chimique : C7H6O2
Masse molaire : 122,123 g/mol
Aspect : Solide cristallin incolore
Odeur : Odeur légère et agréable
Densité : 1,2659 g/cm3 (15 °C)
1,0749 g/cm3 (130 °C)
Point de fusion : 122 °C (252 °F ; 395 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K)
Solubilité dans l'eau : 1,7 g/L (0 °C)
2,7 g/L (18 °C)
3,44 g/L (25 °C)
5,51 g/L (40 °C)
21,45 g/L (75 °C)
56,31 g/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans l'acétone, le benzène, CCl4, CHCl3, l'alcool,
éther éthylique, hexane, phényles, ammoniac liquide, acétates
Solubilité dans le méthanol : 30 g/100 g (−18 °C)
32,1 g/100 g (−13 °C)
71,5 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 25,4 g/100 g (−18 °C)
47,1 g/100 g (15 °C)
52,4 g/100 g (19,2 °C)
55,9 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'acétone : 54,2 g/100 g (20 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 4,22 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans le 1,4-dioxane : 55,3 g/100 g (25 °C)
log P : 1,87
Pression de vapeur : 0,16 Pa (25 °C)
0,19 kPa (100 °C)
22,6 kPa (200 °C)

Acidité : (pKa)
4,202 (H2O)
11.02 (DMSO)
Susceptibilité magnétique (χ) : −70,28•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,5397 (20 °C)
1,504 (132 °C)
Viscosité : 1,26 mPa (130 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique
Forme moléculaire : Planaire
Moment dipolaire : 1,72 D dans le dioxane
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 146,7 J/mol•K[4]
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 167,6 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −385,2 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : −3228 kJ/mol

État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 121 - 125 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 249 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,8 à 25 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible

Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 1,88 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,26 g/cm3 à 15 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 67,5 mN/m à 1g/l à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,22 - (Air = 1,0)
Perte au séchage : ≤0,5 % après trois heures de séchage sur acide sulfurique
Plage de fusion : 121,5-123,5°C
PH : environ 4 (solution dans l’eau)
Aspect de la solution : Clarification, incolore
Durée de conservation : 2 ans



PREMIERS SECOURS ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

L'acide borique (acide orthoborique) a un rôle astringent.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide conjugué d'un dihydrogénborate.
L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3, parfois écrite B(OH)3.


Numéro CAS : 10043-35-3
Numéro CE : 233-139-2
Numéro MDL : MFCD00011337
Numéro E : E284 (conservateurs)
Formule chimique : BH3O3
Formule moléculaire : BH3O3 / H3BO3 / B(OH)3



SYNONYMES :
Acide borique, Acide orthoborique, Acide borique, Sassolite, Borofax, Trihydroxyborane, Boranetriol, Borate d'hydrogène, Acidum boricum, ACIDE BORIQUE, Acide orthoborique, 10043-35-3, Acide boracique, Borofax, Hydroxyde de bore, Trihydroxyde de bore, Acide borique (H3BO3 ), Basilit B, Acide borique (BH3O3), 11113-50-1, Trihydroxyborone, Orthoborsaeure, Borsaeure, Borsaure, Trihydroxyborane, Acide orthoborique (B(OH)3), Optibor, Acidum boricum, NCI-C56417, composant d'Aci- Jel, acide borique (VAN), Bluboro, Boricum acidum, Caswell No. 109, trihydroxydoboron, flocons d'acide borique, B(OH)3, CCRIS 855, NSC 81726, HSDB 1432, acide orthoborique (H3BO3), EINECS 233-139- 2, UNII-R57ZHV85D4, MFCD00011337, NSC-81726, acide borique (TN), code chimique des pesticides EPA 011001, INS NO.284, R57ZHV85D4, CHEBI:33118, AI3-02406, INS-284, (10B) Acide orthoborique, borique acide (h(sub 3)bo(sub 3)), H3BO3, DTXSID1020194, E-284, EC 233-139-2, [B(OH)3], NSC81726, NCGC00090745-02, ACIDE BORIQUE (II), BORIQUE ACIDE [II], acide orthoborique, ACIDE BORIQUE (MART.), ACIDE BORIQUE [MART.], ACIDE BORIQUE (USP-RS), ACIDE BORIQUE [USP-RS], DTXCID10194, ACIDE BORIQUE (impureté EP), ACIDE BORIQUE [ IMPURETÉ EP], ACIDE BORIQUE (MONOGRAPHIE EP), ACIDE BORIQUE [MONOGRAPHIE EP], (B(OH)3), acide ortho-borique, acide borique [USAN:JAN], orthoborate d'hydrogène, BO3, CAS-10043-35- 3, Acide borique [JAN:NF], ACIDE BORIQUE, ACS, Canagyn, acido borico, Orthoborc acd, The Killer, Acide borique, V-Bella, HYLAFEM, Bluboro (sel/mélange), antifongique homéopathique, acide borique de qualité ACS, GYNOX-SOFT, Acide borique, Puratronic ?, WLN : QBQQ, ACIDE BORIQUE [MI], Acide borique, réactif ACS, ACIDE BORIQUE [JAN], Heptaoxotetra-Borate(2-), bmse000941, Acide borique (JP15/NF), Acide borique (JP17/NF), ACIDE BORIQUE [INCI], Acidum boricum (Sel/Mélange), ACIDE BORIQUE [VANDF], Acide borique, qualité NF/USP, ACIDE BORIQUE [WHO-DD], Acide borique, qualité biochimique, BIDD : ER0252, acide borique, BORICUM ACIDUM [HPUS], CHEMBL42403, ACIDE BORIQUE (B(OH)3), qualité d'électrophorèse d'acide borique, collyre oculaire (sel/mélange), HYLAFEMBORICUM ACIDUM 3X, BDBM39817, KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-, Acide borique, 99,9% base de métaux, BCP21018, Acide borique, 99,99% base de métaux, Acide borique, BioXtra, >=99,5%, EINECS 237-478-7, Tox21_111004, Tox21_202185, Tox21_301000, 1332-77-0 (di-potassium sel), MFCD00151271, acide borique, base de métaux à 99,998 %, AKOS015833571, acide borique, réactif ACS, >=99,5 %, DB11326, code pesticide USEPA/OPP : 011001, acide borique, base de métaux traces à 99,97 %, acide borique, USP, 99,5-100,5 %, NCGC00090745-01, NCGC00090745-03, NCGC00090745-04, NCGC00090745-05, NCGC00254902-01, NCGC00259734-01, acide borique, ReagentPlus(R), >=99,5 %, BP-13473, SY319258, Acide borique , 99,999 % de base de métaux traces, acide borique, première qualité SAJ, >=99,5 %, acide borique, pour électrophorèse, >=99,5 %, acide borique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide borique, réactif Vetec(TM) grade, 98 %, InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H, NS00013411, Acide borique, comprimé, 1 g d'acide borique par comprimé, D01089, A800201, Q187045, J-000132, J-523836 , Acide borique, >=99,5%, adapté à l'analyse des acides aminés, Acide borique, NIST(R) SRM(R) 951a, étalon isotopique, Acide borique, NIST(R) SRM(R) 973, étalon acidimétrique, Acide borique, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (T), acide borique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide borique, test de culture cellulaire, test de culture de cellules végétales, >=99,5 %, acide borique, certification de performance biotechnologique, >=99,5 % (titration), culture cellulaire testée, acide borique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5-100,5%, Acide borique, BioReagent, pour la biologie moléculaire, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules végétales, >=99,5%, Acide borique, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., substance tampon, >=99,8%, acide borique, puriss., répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, NF, 99,5-100,5%, poudre, acide orthoborique, acide boracique, borofax, hydroxyde de bore, trihydroxyde de bore, basilit b, trihydroxyborone, h3bo3, puce, 11113-50-1, acide borique, acide boracique, acide orthoborique, H3-BO3, acide boracique, acide borique (BH3O3), acide borique (H3BO3), Borofax, bore hydroxyde, trihydroxyde de bore, NCI-C56417, acide orthoborique (B(OH)3), Borsaure, B(OH)3, Basilit B,



L'acide borique (acide orthoborique) est un matériau précurseur d'autres composés du bore.
Le mélange d’acide borique (acide orthoborique) et d’huile de silicone est utile dans la production de mastic idiot.
Acide borique (acide orthoborique) également connu sous le nom de borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique et acidum boricum.


Le plus souvent, l’acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons et précurseur d’autres produits chimiques.
L'acide borique (acide orthoborique) se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent en combinaison avec d'autres minéraux tels que le borax et la boracite.


Dans son état minéral, l’acide borique (acide orthoborique) est connu sous le nom de sasolit.
L'acide borique (acide orthoborique) est un hydrate d'oxyde borique faiblement acide doté de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre blanche amorphe ou un solide cristallin incolore.


L'acide borique (acide orthoborique) est soluble dans l'eau ; solubilité = 4,7 g/100 ml à 20 ℃ .
L'acide borique (acide orthoborique) a de multiples utilisations dans plusieurs industries, parmi lesquelles les industries pharmaceutique, du verre, de la céramique et des cosmétiques.
L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom d'acide orthoborique ou borate d'hydrogène, est un composé chimique qui peut être produit par une série de réactions chimiques.


Une méthode courante pour sa production implique la réaction entre le borax (borate de sodium) et l'acide sulfurique, ce qui donne de l'acide borique (acide orthoborique) comme produit souhaité et du sulfate de sodium (Na2SO4) comme sous-produit.
L'acide borique (acide orthoborique) fait partie des acides boriques.


L'acide borique (acide orthoborique) a un rôle astringent.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide conjugué d'un dihydrogénborate.
L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels de borate de sodium sont des pesticides que l'on peut trouver dans la nature et dans de nombreux produits.


L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels de sodium combinent chacun le bore avec d'autres éléments de manière différente.
En général, leurs toxicités dépendent chacune de la quantité de bore qu’ils contiennent.
L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels de sodium peuvent être utilisés pour lutter contre une grande variété de ravageurs.


Ceux-ci comprennent les insectes, les araignées, les acariens, les algues, les moisissures, les champignons et les mauvaises herbes.
Les produits contenant de l'acide borique (acide orthoborique) sont homologués aux États-Unis depuis 1948.
L'acide borique (acide orthoborique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique et acidum boricum, est un acide de Lewis monobasique faible de bore, qui est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur. à d’autres composés chimiques.


L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3 (parfois écrite B(OH)3) et existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.
Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.


L'acide borique (acide orthoborique), également appelé acide boracique ou acide orthoborique ou acidum boricum, est un acide faible souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, dans les centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium et comme précurseur. d'autres composés chimiques.
L'acide borique (acide orthoborique) existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau.


L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3, parfois écrite B(OH)3.
Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.
L'acide borique (acide orthoborique) est un insecticide qui fonctionne bien dans les fissures et les crevasses.


L'acide borique (acide orthoborique) est un composé inorganique qui est un acide de Lewis monobasique faible du bore.
Bien que dans certaines réactions chimiques, il agisse comme un acide tribasique.
L'acide borique (acide orthoborique) est également connu sous le nom de borate d'hydrogène, d'acide boracique et d'acide orthoborique.


Le nom IUPAC de l’acide borique (acide orthoborique) est trihydrooxidoboron.
Lorsque l’acide borique (acide orthoborique) est présent sous forme minérale dans la nature, on l’appelle sassolite.
L'acide borique (acide orthoborique) est un solide cristallin à température ambiante.


L'acide borique (acide orthoborique) est un constituant de nombreux minéraux naturels tels que le borax, la boracite, l'ulexite et la colémanite.
Les sels de l'acide borique (acide orthoborique) se trouvent dans l'eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) se trouve également dans tous les fruits et dans de nombreuses plantes.


Wilhelm Homberg a préparé pour la première fois des cristaux d'acide borique (acide orthoborique) en 1702.
Il lui donna le nom de sal sedativum Hombergi (sel sédatif de Homberg).
Bien que les composés d’acide borique (acide orthoborique) soient utilisés depuis l’époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d’autres activités.


L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom d'acide boracique ou d'acide orthoborique, est un composé naturel contenant les éléments bore, oxygène et hydrogène (H3BO3).
Les cristaux d’acide borique (acide orthoborique) sont blancs, inodores et presque insipides.


L'acide borique (acide orthoborique) ressemble à du sel de table fin sous forme granulaire ou à de la poudre pour bébé sous forme de poudre.
Les borates, terme général associé aux minéraux contenant du bore tels que le borax et l'acide borique (acide orthoborique), proviennent le plus souvent des lits de lacs salés séchés des déserts ou des zones arides (telles que la Vallée de la Mort, en Californie, en Turquie et en Chine) ou d'autres zones géographiques. régions qui exposent des gisements similaires (comme les Andes en Amérique du Sud).


L'acide borique (acide orthoborique) est un composé chimique contenant du bore, de l'hydrogène et de l'oxygène.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide doux.
L'acide borique (acide orthoborique) existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau.


L'acide borique (acide orthoborique) est un acide de Lewis monobasique faible de bore.
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre inodore et naturelle sous sa forme originale.
L'acide borique (acide orthoborique) est très populaire et largement utilisé comme alternative sûre aux insecticides chimiques pour lutter contre les ravageurs dans de nombreuses régions du monde.


L'acide borique (acide orthoborique) se trouve principalement à l'état libre dans certaines zones volcaniques.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent comme constituant de nombreux minéraux naturels tels que la boracite, le borax, la colémanite et l'ulexite (boronatrocalcite).


Alternativement, l’acide borique (acide orthoborique) et ses sels se trouvent dans l’eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent dans différents types de fruits.
La première synthèse de l'acide borique (acide orthoborique) a été réalisée par Wilhelm Homberg.


Il a utilisé du borax et, sous l'action d'acides minéraux, a synthétisé le composé.
Il est intéressant de noter que si vous regardez l’histoire, vous remarquerez l’utilisation de borates et d’acide borique (acide orthoborique) par les anciens Grecs.
L'acide borique (acide orthoborique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique ou acidum boricum, est un acide faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge ou absorbeur de neutrons, et précurseur d'autres composés chimiques. .


La formule chimique de l'acide borique (acide orthoborique) est H3BO3.
L'acide borique (acide orthoborique) existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau.
Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.


L'acide borique (acide orthoborique) se trouve sous sa forme native dans certaines régions volcaniques comme la Toscane, les îles Lipari et le Nevada.
L'acide borique (acide orthoborique) est généralement mélangé à la vapeur provenant des fissures du sol et se trouve également comme constituant de nombreux minéraux (borax, boracite, borontrocaïcite et colémanite).


La présence d'acide borique (acide orthoborique) et de ses sels a été constatée dans l'eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) existe également dans les plantes et surtout dans presque tous les fruits.
L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom de borate d'hydrogène, est un acide de Lewis monobasique faible de bore de formule chimique H3BO3.


L'acide borique (acide orthoborique) est connu pour présenter une certaine activité antibactérienne contre des infections telles que la vaginose bactérienne et la candidose.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide de Lewis monobasique de formule chimique H3BO3.
L'acide borique (acide orthoborique) est un composé acide contenant du bore, de l'oxygène et de l'hydrogène.


L'acide borique (acide orthoborique) est également connu sous le nom d'acidum boricum, d'hydrogène borate, d'acide boracique et d'acide orthoborique.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible et possède des propriétés antivirales, antifongiques et antiseptiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est soluble dans l'eau et n'a aucune odeur caractéristique.


Dans des conditions standard, l’acide borique (acide orthoborique) existe soit sous forme de cristal incolore, soit sous forme de poudre blanche.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être préparé en faisant réagir du borax avec de l'acide chlorhydrique.
On peut noter que Wilhelm Homberg fut le premier à préparer de l'acide borique (acide orthoborique) à partir du borax.


L'acide borique (acide orthoborique) est un solide blanc inodore.
Le point de fusion de l’acide borique (acide orthoborique) est de 171 °C.
L'acide borique (acide orthoborique) coule et se mélange à l'eau.


L'acide borique (acide orthoborique) a un rôle astringent.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide conjugué d'un dihydrogénborate.
L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom de borate d'hydrogène, est un acide de Lewis monobasique faible de bore de formule chimique H3BO3.


L'acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisé dans la transformation et la fabrication industrielles, mais est également utilisé comme additif dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les lotions, les savons, les bains de bouche, les dentifrices, les astringents et les collyres.
L'acide borique (acide orthoborique) est connu pour présenter une certaine activité antibactérienne contre des infections telles que la vaginose bactérienne et la candidose.


L'acide borique (acide orthoborique) est un produit naturel présent dans Caenorhabditis elegans avec des données disponibles.
L'acide borique (acide orthoborique) est un hydrate d'oxyde borique faiblement acide doté de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
Le mécanisme d’action exact de l’acide borique (acide orthoborique) est inconnu ; généralement cytotoxique pour toutes les cellules.


L'acide borique (acide orthoborique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique, est un acide faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques.
L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3 (parfois écrite B(OH)3) et existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.


Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.
Le borate est un contaminant alimentaire dérivé du papier et du carton en contact avec les aliments.
L'acide borique (acide orthoborique) a une utilisation limitée comme agent antibactérien dans le caviar.


L'acide borique (acide orthoborique), plus précisément l'acide orthoborique, est un composé de bore, d'oxygène et d'hydrogène de formule B(OH)3.
L'acide borique (acide orthoborique) peut également être appelé orthoborate d'hydrogène, trihydroxydoboron ou acide boracique.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible et possède des propriétés antivirales, antifongiques et antiseptiques.


L'acide borique (acide orthoborique) se présente généralement sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche, qui se dissout dans l'eau et se présente dans la nature sous forme de sassolite minérale.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible qui produit divers anions et sels de borate et peut réagir avec des alcools pour former des esters de borate.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
La principale utilisation industrielle de l'acide borique (acide orthoborique) est la fabrication de fibre de verre monofilament, généralement appelée fibre de verre textile.
La fibre de verre textile est utilisée pour renforcer les plastiques dans des applications allant des bateaux aux canalisations industrielles en passant par les circuits imprimés informatiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme poison nucléaire dans les réacteurs nucléaires modernes de type REP, car il réduit le processus de fission en réduisant le flux de neutrons.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans l'eau de refroidissement du réacteur nucléaire PWR pour contrôler la puissance du réacteur ainsi que pour effectuer un arrêt d'urgence du réacteur.
Dans l'industrie de la bijouterie, l'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé en combinaison avec de l'alcool dénaturé pour réduire l'oxydation de la surface et donc la formation de calamine sur les métaux lors des opérations de recuit et de brasage.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production du verre des écrans plats LCD.
En galvanoplastie, l’acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certaines formules exclusives.
Une de ces formules connues nécessite un rapport d'environ 1 à 10 de H3BO3 à NiSO4, une très petite portion de laurylsulfate de sodium et une petite portion de H2SO4.


La solution d'acide borique (acide orthoborique) et de borax dans un rapport 4:5 est utilisée comme agent ignifuge du bois par imprégnation.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans la fabrication de masse de pilonnage, une fine poudre contenant de la silice utilisée pour produire des revêtements de fours à induction et des céramiques.


L'acide borique (acide orthoborique) est ajouté au borax pour être utilisé comme flux de soudage par les forgerons.
L'acide borique (acide orthoborique), en combinaison avec de l'alcool polyvinylique (PVA) ou de l'huile de silicone, est utilisé pour fabriquer du Silly Putty.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (fracking) dans les schistes de Marcellus en Pennsylvanie.


L'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé en conjonction avec la gomme guar comme agent de réticulation et gélifiant pour contrôler la viscosité et la rhéologie du fluide de fracturation injecté à haute pression dans le puits.
L'acide borique (acide orthoborique) est important pour contrôler la viscosité du fluide afin de maintenir en suspension sur de longues distances de transport les grains des agents de soutènement visant à maintenir les fissures dans les schistes suffisamment ouvertes pour faciliter l'extraction du gaz une fois la pression hydraulique relâchée.


Les propriétés rhéologiques de l’hydrogel de gomme de guar réticulée au borate dépendent principalement de la valeur du pH.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certains fusibles électriques à expulsion comme agent de désionisation/d'extinction.
Lors d'un défaut électrique dans un fusible à expulsion, un arc de plasma est généré par la désintégration et la séparation rapide par ressort de l'élément fusible, qui est généralement une tige métallique spécialisée qui traverse une masse comprimée d'acide borique (acide orthoborique). ) à l'intérieur de l'ensemble fusible.


Le plasma à haute température provoque la décomposition rapide de l'acide borique (acide orthoborique) en vapeur d'eau et en anhydride borique, et à leur tour, les produits de vaporisation désionisent le plasma, contribuant ainsi à interrompre le défaut électrique.
Nous utilisons l’acide borique (acide orthoborique) depuis l’Antiquité.


Actuellement, l’acide borique (acide orthoborique) est principalement utilisé dans les industries.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de fibre de verre monofilament.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans l'industrie de la bijouterie en combinaison avec de l'alcool dénaturé.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de verre pour les écrans plats LCD.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie.
Le mélange d’acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme agent ignifuge.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de la masse de pilonnage.
L'acide borique (acide orthoborique) a également des utilisations médicinales, car il réduit les effets nocifs de l'HF.
L'acide borique (acide orthoborique) mélangé au borax est utilisé pour le flux de soudage par les forgerons.


L'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons, etc.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour prévenir ou détruire la pourriture humide et sèche existante dans le bois.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme système tampon primaire dans les piscines.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Le mélange d'acide borique (acide orthoborique) avec du pétrole ou de l'huile végétale fonctionne comme un excellent lubrifiant.
À des fins médicales, les solutions d'acide borique (acide orthoborique) utilisées comme collyre ou sur la peau abrasée sont connues pour être particulièrement toxiques pour les nourrissons, surtout après une utilisation répétée en raison de leur taux d'élimination lent.


L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans des pansements ou des pommades ou est appliqué dans une solution très diluée comme collyre dans une solution à 1,5 % d'eau stérilisée.
Pour les utilisations insecticides, l'acide borique (acide orthoborique) agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes, et la poudre sèche est abrasive pour l'exosquelette des insectes.


L'acide borique (acide orthoborique) est également transformé sous forme de pâte ou de gel en tant qu'insecticide puissant et efficace, beaucoup plus sûr pour les humains que de nombreux autres insecticides.
La pâte ou le gel contient des attractifs à base d'acide borique (acide orthoborique) pour attirer les insectes.


L'acide borique (acide orthoborique) provoque lentement une déshydratation.
Pour les utilisations de préservation, l'acide borique (acide orthoborique) prévient et détruit la pourriture humide et sèche existante dans le bois.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois extérieur contre les attaques de champignons et d'insectes.


Des concentrés de traitements à base de borate peuvent être utilisés pour empêcher la croissance de mucosités, de mycélium et d’algues, même en milieu marin.
L'acide borique (acide orthoborique) est ajouté au sel lors du durcissement des peaux de bovins, de veaux et de moutons.
Cela aide à contrôler le développement des bactéries et à contrôler les insectes.


Pour les utilisations industrielles, l'acide borique (acide orthoborique) est principalement utilisé dans la fabrication de fibre de verre monofilament, généralement appelée fibre de verre textile.
La fibre de verre textile est utilisée pour renforcer les plastiques dans des applications allant des bateaux aux canalisations industrielles en passant par les circuits imprimés informatiques.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans les centrales nucléaires comme poison neutronique pour ralentir la vitesse à laquelle se produit la fission.
Dans l'industrie de la bijouterie, l'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé en combinaison avec de l'alcool dénaturé pour réduire l'oxydation de surface et la formation de calcaire sur les métaux lors des opérations de recuit et de brasage.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production du verre des écrans plats LCD.
L'acide borique (acide orthoborique) est largement utilisé dans la lutte antiparasitaire.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de fibre de verre monofilament ou de verres de silicate de bore résistants à la chaleur.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de verre pour les écrans plats LCD.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme conservateur pour divers produits alimentaires.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le domaine médical comme antiseptique.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication d'émaux et d'émaux en poterie.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le traitement ou la prévention des carences en bore chez les plantes.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en pyrotechnie pour empêcher les réactions de formation d'amides entre l'aluminium et les nitrates, et comme colorant pour rendre le feu vert.
Le bois extérieur peut être traité avec de l'acide borique (acide orthoborique) pour prévenir les champignons et l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie dans le cadre de certaines formules exclusives.


Infections à levures : Il s’agit d’une autre façon la plus courante d’utiliser l’acide borique (acide orthoborique) à la maison.
Bienfaits de l'acide borique (acide orthoborique) pour la santé : ils ne sont pas seulement utilisés à la maison, ils auraient des propriétés anti-arthritiques et contribueraient à promouvoir la santé des os et des articulations.


L'acide borique (acide orthoborique) est un outil très important dans la lutte antiparasitaire et est largement utilisé depuis longtemps.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de fibres de verre monofilament ou de verres de silicate de bore résistants à la chaleur.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de verre pour les écrans plats LCD.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme conservateur pour le lait et d'autres produits alimentaires.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le domaine médical comme antiseptique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication d'émaux et d'émaux en poterie.


L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Dans le traitement ou la prévention des carences en bore chez les plantes.
Le bore est couramment utilisé en pyrotechnie pour empêcher les réactions de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates.


De l'acide borique (acide orthoborique) en petites quantités est ajouté au mélange pour neutraliser les amides alcalins qui peuvent réagir avec l'aluminium.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme colorant pour rendre le feu vert.
Le bois extérieur peut être traité avec cet acide pour prévenir les attaques de champignons et d'insectes.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie dans le cadre de certaines formules exclusives.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de fibre de verre textile
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de l'écran plat


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour neutraliser l'acide fluorhydrique actif
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé par les forgerons comme flux de soudage
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans l'industrie de la bijouterie
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de mastic idiot
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme insecticide


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique et antibactérien
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé sur les planches de carrom comme lubrifiant sec
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme poison neutronique dans certaines centrales nucléaires


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour conserver les céréales comme le blé et le riz.
Dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (également appelée fracturation hydraulique), il n'est pas rare que de l'acide borique (acide orthoborique) soit présent.


L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme agent de réticulation et gélifiant en combinaison avec la gomme guar et est connu pour réguler la viscosité et la rhéologie du fluide de forage qui est pompé à haute pression dans les puits.
De plus, l'acide borique (acide orthoborique) est d'une importance vitale pour réguler la viscosité du fluide qui aide à maintenir les grains des agents de soutènement en suspension sur de longues distances de transport afin de maintenir les fissures des schistes suffisamment ouvertes.


L'acide borique (acide orthoborique) facilite l'extraction du gaz après avoir relâché la pression hydraulique.
L'acide borique (acide orthoborique) est l'un des borates les plus couramment produits et est largement utilisé dans le monde entier dans les industries pharmaceutique et cosmétique, comme complément nutritionnel, ignifuge, dans la fabrication du verre et de la fibre de verre, et dans la production de produits de préservation du bois pour lutter contre les parasites et les champignons.


Une solution aqueuse diluée d’acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisée comme antiseptique doux et comme collyre.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication du cuir, la galvanoplastie et les cosmétiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est impliqué dans la production de fibre de verre monofilament qui trouve des applications dans les bateaux, la tuyauterie industrielle, les écrans plats LCD et les circuits imprimés informatiques.


L'acide borique (acide orthoborique) est en combinaison avec le tétraborate de sodium décahydraté (borax) et est utilisé comme flux de soudage par les forgerons.
Il existe de nombreuses utilisations domestiques de l’acide borique (acide orthoborique) lorsqu’il est utilisé seul ou en combinaison avec d’autres produits chimiques.
L’acide borique (acide orthoborique) étant moins toxique, il est facile à manipuler à la maison, mais il faut y faire attention.


L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé pour traiter les infections à levures et l'acné, pour le lavage des yeux en traitant toute infection bactérienne et en apaisant les yeux enflammés, et comme nettoyant, désodorisant, détachant, désinfectant et anti-moisissure.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme pesticide pour lutter contre une variété de ravageurs, comme fongicide pour les agrumes et comme herbicide le long des emprises.


L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé pour la fabrication de fibre de verre textile, de produits en verre ménagers et du verre utilisé dans les écrans LCD, pour renforcer les plastiques dans divers produits (bateaux, circuits imprimés et tuyaux informatiques), comme ignifuge, et comme agent tampon de pH dans le placage.
L'acide borique (acide orthoborique) est un matériau précurseur d'autres composés du bore.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour imperméabiliser le bois et les tissus ignifuges ; comme conservateur; fabrication de ciments, vaisselle, porcelaine, émaux, verre, borates, cuir, tapis, chapeaux, savons, pierres précieuses artificielles ; dans des bains de nickelage ; produits de beauté; impression et teinture, peinture; la photographie; pour imprégner les mèches; condensateurs électriques; acier durcissant.


L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme insecticide contre les blattes et les anthrènes noirs des tapis.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé pour étudier la biologie moléculaire, la purification de l'ADN et de l'ARN, les tampons biologiques et les réactifs de biologie moléculaire.
L'acide borique (acide orthoborique) a été utilisé pour tester les effets toxiques du bore sur les paramètres de croissance et du système antioxydant des racines de maïs.


Une solution aqueuse diluée d’acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisée comme antiseptique doux et comme collyre.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans la fabrication du cuir, la galvanoplastie et les cosmétiques.
Antiseptique : l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique et conservateur dans certaines solutions ophtalmiques et produits de soin de la peau.


Lutte antiparasitaire : L’acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme insecticide pour lutter contre les fourmis, les cafards et d’autres ravageurs.
Ignifuge : l’acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme ignifuge dans certaines applications.
Flux dans le soudage : L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme flux dans les opérations de soudage et de brasage.


Préservation du bois : L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour protéger le bois des infestations de champignons et d'insectes.
Verre borosilicaté : L'acide borique (acide orthoborique) est un ingrédient clé dans la production de verre borosilicaté, qui présente une résistance thermique élevée et est utilisé pour la verrerie de laboratoire, les ustensiles de cuisine et l'art du verre.


Produits pharmaceutiques : l'acide borique (acide orthoborique) a des applications pharmaceutiques, notamment dans la production de gouttes oculaires et comme ingrédient dans certains médicaments.
L'acide borique (acide orthoborique) est efficace contre les punaises d'eau, les poissons d'argent et les termites, ainsi que contre les cafards et les fourmis.


En conséquence, les produits à base d’acide borique (acide orthoborique) sont utilisés par la population mondiale.
L'acide borique (acide orthoborique) était principalement utilisé pour conserver les aliments et pour le nettoyage.
Plus on en apprend sur les propriétés bénéfiques de l’acide borique (acide orthoborique), plus il est utilisé dans une large gamme de produits de consommation et industriels.


L'acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisé dans la transformation et la fabrication industrielles, mais est également utilisé comme additif dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les lotions, les savons, les bains de bouche, les dentifrices, les astringents et les collyres 4.
L'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés du bore.


Le terme « acide borique (acide orthoborique) » est également utilisé de manière générique pour tout oxoacide de bore, tel que l'acide métaborique HBO2 et l'acide tétraborique H2B4O7.
En tant que composé antibactérien, l’acide borique (acide orthoborique) peut également être utilisé comme traitement contre l’acné.
L'Acide Borique (Acide Ortho Borique) est également utilisé comme prévention du pied d'athlète, en insérant de la poudre dans les chaussettes ou les bas.


Diverses préparations peuvent être utilisées pour traiter certains types d’otites externes (otites) chez les humains et les animaux.
Le conservateur contenu dans les flacons d’échantillons d’urine au Royaume-Uni est l’acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) est l'une des substances les plus couramment utilisées pour contrecarrer les effets nocifs de l'acide fluorhydrique (HF) réactif après un contact accidentel avec la peau.


L'acide borique (acide orthoborique) agit en forçant les anions F− libres dans l'anion tétrafluoroborate inerte.
Ce processus élimine l'extrême toxicité de l'acide fluorhydrique, en particulier sa capacité à séquestrer le calcium ionique du sérum sanguin, ce qui peut entraîner un arrêt cardiaque et une décomposition osseuse ; un tel événement peut survenir à la suite d’un simple contact cutané mineur avec l’HF.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le traitement des infections à levures et des boutons de fièvre.


-Utilisations médicales de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans les pommades et les pansements, tels que les peluches boraciques.
L'acide borique (acide orthoborique) est appliqué dans une solution très diluée comme collyre.

Les suppositoires vaginaux à l'acide borique (acide orthoborique) peuvent être utilisés pour les candidoses récurrentes dues à Candida non albicans comme traitement de deuxième intention lorsque le traitement conventionnel a échoué.
L’acide borique (acide orthoborique) est globalement moins efficace que le traitement conventionnel.

L'acide borique (acide orthoborique) épargne en grande partie les lactobacilles dans le vagin.
Sous le nom de TOL-463, l'acide borique (acide orthoborique) est en cours de développement en tant que médicament intravaginal pour le traitement de la candidose vulvo-vaginale.


-Utilisations de tampon pH de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) en équilibre avec sa base conjuguée, l'ion borate, est largement utilisé (dans la plage de concentrations de 50 à 100 ppm d'équivalents en bore) comme système tampon de pH primaire ou complémentaire dans les piscines.

L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible, avec un pKa (le pH auquel le tampon est le plus fort car l'acide libre et l'ion borate sont en concentrations égales) de 9,24 dans de l'eau pure à 25 °C.
Mais le pKa apparent est considérablement plus faible dans les eaux des piscines ou des océans en raison des interactions avec diverses autres molécules en solution.

Il fera environ 9,0 dans une piscine d’eau salée.
Quelle que soit la forme de bore soluble ajoutée, dans la plage acceptable de pH et de concentration de bore pour les piscines, l'acide borique (acide orthoborique) est la forme prédominante en solution aqueuse, comme le montre la figure ci-jointe.

Le système acide borique (acide orthoborique) – borate peut être utile comme système tampon primaire (en remplacement du système bicarbonate avec pKa1 = 6,0 et pKa2 = 9,4 dans des conditions typiques de piscine d'eau salée) dans les piscines équipées de générateurs de chlore d'eau salée qui ont tendance à montrer une dérive vers le haut du pH à partir d’une plage de travail de pH 7,5 à 8,2.

La capacité tampon est plus grande contre l’augmentation du pH (vers le pKa autour de 9,0), comme l’illustre le graphique ci-joint.
L'utilisation d'acide borique (acide orthoborique) dans cette plage de concentrations ne permet aucune réduction de la concentration de HOCl libre nécessaire à l'assainissement de la piscine, mais elle peut ajouter marginalement aux effets photoprotecteurs de l'acide cyanurique et conférer d'autres avantages grâce à son action anticorrosive. activité ou douceur perçue de l'eau, en fonction de la composition globale du soluté de la piscine.


-Utilisations de lubrification de l'acide borique (acide orthoborique) :
Les suspensions colloïdales de nanoparticules d'acide borique (acide orthoborique) dissoutes dans le pétrole ou l'huile végétale peuvent former un lubrifiant remarquable sur les surfaces céramiques ou métalliques avec un coefficient de frottement de glissement qui diminue avec l'augmentation de la pression jusqu'à une valeur allant de 0,10 à 0,02.
Les films B(OH)3 autolubrifiants résultent d'une réaction chimique spontanée entre des molécules d'eau et des revêtements B2O3 dans un environnement humide.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour lubrifier les planches carrom et novuss, permettant un jeu plus rapide.


-Utilisations insecticides de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) a été enregistré pour la première fois aux États-Unis comme insecticide en 1948 pour lutter contre les blattes, les termites, les fourmis de feu, les puces, les poissons d'argent et de nombreux autres insectes.
L'acide borique (acide orthoborique) est généralement considéré comme étant sûr à utiliser dans les cuisines domestiques pour lutter contre les cafards et les fourmis.

L'acide borique (acide orthoborique) agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes, et la poudre sèche est abrasive pour les exosquelettes des insectes.
L'acide borique (acide orthoborique) a également la réputation d'être « le don qui continue de tuer », dans la mesure où les cafards qui traversent des zones légèrement saupoudrées ne meurent pas immédiatement, mais que l'effet est comme des éclats de verre les coupant.

Cela permet souvent au gardon de retourner au nid où l'acide borique (acide orthoborique) meurt rapidement.
Les cafards, étant cannibales, en mangent d'autres tués par contact ou par consommation d'acide borique (acide orthoborique), consommant la poudre piégée dans le cafard mort et les tuant également.


-Utilisations de conservation de l'acide borique (acide orthoborique) :
En combinaison avec son utilisation comme insecticide, l'acide borique (acide orthoborique) prévient et détruit également la pourriture humide et sèche existante dans le bois.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois extérieur contre les attaques de champignons et d'insectes.

L'acide borique (acide orthoborique) est possible d'acheter des tiges imprégnées de borate à insérer dans le bois via des trous de forage où l'humidité est connue pour s'accumuler et se loger.
L'acide borique (acide orthoborique) est disponible sous forme de gel et de pâte injectable pour traiter le bois atteint de pourriture sans qu'il soit nécessaire de remplacer le bois.

Des concentrés de traitements à base de borate peuvent être utilisés pour empêcher la croissance de mucus, de mycélium et d’algues, même dans les environnements marins.
L'acide borique (acide orthoborique) est ajouté au sel lors du durcissement des peaux de bovins, de veaux et de moutons.
Cela aide à contrôler le développement bactérien et à contrôler les insectes.


-Applications pharmaceutiques de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme conservateur antimicrobien dans les gouttes oculaires, les produits cosmétiques, les pommades et les crèmes topiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme conservateur antimicrobien dans les aliments.

L'acide borique (acide orthoborique) et le borate ont un bon pouvoir tampon et sont utilisés pour contrôler le pH ; ils ont été utilisés à cet effet dans des préparations externes telles que des collyres.

L'acide borique (acide orthoborique) a également été utilisé en thérapeutique sous forme de suppositoires pour traiter les infections à levures.
En concentrations diluées, l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique doux, avec de faibles propriétés bactériostatiques et fongistatiques, bien qu'il ait généralement été remplacé par des désinfectants plus efficaces et moins toxiques.


-Utilisations nucléaires de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Le bore contenu dans l'acide borique (acide orthoborique) réduit la probabilité de fission thermique en absorbant certains neutrons thermiques.

Les réactions en chaîne de fission sont généralement déterminées par la probabilité que les neutrons libres entraînent une fission et sont déterminées par les propriétés matérielles et géométriques du réacteur.
Le bore naturel est constitué d’environ 20 % d’isotopes de bore-10 et 80 % de bore-11. Le bore-10 a une section efficace élevée pour l'absorption des neutrons (thermiques) de faible énergie.

En augmentant la concentration d'acide borique (acide orthoborique) dans le liquide de refroidissement du réacteur, la probabilité qu'un neutron provoque une fission est réduite.
Les changements dans la concentration d’acide borique (acide orthoborique) peuvent réguler efficacement le taux de fission ayant lieu dans le réacteur.

En fonctionnement normal à puissance, l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé uniquement dans les réacteurs à eau sous pression (REP), tandis que les réacteurs à eau bouillante (REB) utilisent un modèle de barre de commande et un débit de liquide de refroidissement pour le contrôle de la puissance, bien que les REB puissent utiliser une solution aqueuse de Acide borique (acide orthoborique) et borax ou pentaborate de sodium pour un système d'arrêt d'urgence si les barres de commande ne parviennent pas à s'insérer.

L'acide borique (acide orthoborique) peut être dissous dans les piscines de combustible usé utilisées pour stocker des éléments combustibles usés.
La concentration est suffisamment élevée pour maintenir la multiplication des neutrons au minimum.
De l'acide borique (acide orthoborique) a été déversé sur le réacteur 4 de la centrale nucléaire de Tchernobyl après sa fusion pour empêcher une autre réaction de se produire.


-Utilisations pyrotechniques de l'acide borique (acide orthoborique) :
Le bore est utilisé en pyrotechnie pour empêcher la réaction de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates.
Une petite quantité d'acide borique (acide orthoborique) est ajoutée à la composition pour neutraliser les amides alcalins susceptibles de réagir avec l'aluminium.

L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme colorant pour rendre le feu vert.
Par exemple, lorsqu'il est dissous dans le méthanol, l'acide borique (acide orthoborique) est couramment utilisé par les jongleurs de feu et les fileuses de feu pour créer une flamme vert foncé beaucoup plus forte que le sulfate de cuivre.


-Utilisations agricoles de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour traiter ou prévenir les carences en bore chez les plantes.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans la conservation des céréales telles que le riz et le blé.


-Acide borique (acide orthoborique) comme médicament :
L'acide borique (acide orthoborique) est largement utilisé comme antiseptique pour le traitement des coupures et des brûlures mineures.
De plus, ce composé est également utilisé dans les pansements et les pommades médicales.

Des solutions très diluées d’acide borique (acide orthoborique) peuvent être utilisées comme collyre.
En raison de ses propriétés antibactériennes, l’acide borique (acide orthoborique) peut également être utilisé pour le traitement de l’acné chez l’homme.
Sous sa forme en poudre, l'acide borique (acide orthoborique) peut également être saupoudré dans les chaussettes et les chaussures pour prévenir le pied d'athlète (tinea pedis).


-Actions biochimiques/physiol de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) possède des propriétés antibactériennes et fongicides.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la thérapie parodontale comme solution d'irrigation car il provoque des effets bactéricides dans les biofilms microbiens du canal radiculaire.

L'acide borique (acide orthoborique) peut favoriser l'activité ostéoblastique et inhiber la perte osseuse.
L'acide borique (acide orthoborique) inhibe l'infection fongique à Candida albicans et a le potentiel de traiter l'infection vaginale.


-Débarrassez-vous des vers :
L'acide borique (acide orthoborique), ainsi que le sucre, peuvent être utilisés pour tuer les fourmis et autres vers.
Ce mélange est transformé en petites boules et placé sur leurs passages.
C’est l’une des utilisations domestiques utiles de l’acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé pour se débarrasser des blattes en mélange avec de la graisse de bacon.


- Yeux de savon :
L'acide borique (acide orthoborique), associé à de l'eau tiède et un peu de sel d'Epsom, est également l'une des utilisations domestiques de l'acide borique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour traiter l'orge et d'autres infections oculaires.


-Gouttes pour les oreilles:
L'acide borique (acide orthoborique), le vinaigre et l'eau distillée peuvent être utilisés pour détruire les champignons formés après la baignade.
Il s’agit d’une autre utilisation domestique de l’acide borique (acide orthoborique).


-Antiseptique:
Toutes les petites blessures peuvent être traitées avec un peu d'acide borique (acide orthoborique) et de l'eau distillée.
La plupart des gens l’utilisent comme remède maison, bien que l’automédication ne soit pas recommandée.
Ils sont également utilisés avec d’autres ingrédients dans les hôpitaux.


-Des puces:
Une autre utilisation domestique de l’acide borique (acide orthoborique) consiste à éliminer les puces du tapis.
En utilisant de l'acide borique (acide orthoborique) sur les tapis, les poux attraperont du borax et finiront par mourir.


-Utilisations de produits de préservation du bois à base d'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) inhibe la croissance du champignon ; protégeant ainsi le meuble, le protégeant des vers et des termites qui peuvent l'attaquer.
C’est une façon d’utiliser l’acide borique (acide orthoborique) à la maison.


-Rinçage des oreilles pour chiens :
Avec d’autres ingrédients, l’acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme rince-oreilles pour les chiens.
L'acide borique (acide orthoborique) est disponible en pharmacie.
C’est l’une des utilisations domestiques courantes de l’acide borique (acide orthoborique).


-Utilisations pharmaceutiques et cosmétiques de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est un antiseptique doux ainsi qu'un acide doux qui inhibe la croissance des micro-organismes sur les surfaces externes du corps.
L'acide borique (acide orthoborique) est couramment utilisé dans les solutions pour lentilles de contact, les désinfectants pour les yeux, les remèdes vaginaux, la poudre pour bébé, les préparations anti-âge et les applications externes similaires.


-Utilisations de suppléments nutritionnels d'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) et d'autres borates sont de plus en plus utilisés dans les suppléments nutritionnels en vente libre comme source de bore.
On pense que l’acide borique (acide orthoborique) a une valeur thérapeutique potentielle pour favoriser la santé des os et des articulations et avoir un effet limitant sur les symptômes de l’arthrite.

Il est important de noter que les effets sur la santé de l’acide borique (acide orthoborique) et des suppléments à base de bore sont basés sur des études très récentes et/ou reposent uniquement sur les allégations des fabricants des suppléments.
Il ne faut pas sous-entendre que l’acide borique (acide orthoborique) doit être directement ingéré en tant que supplément ou pour toute autre raison.


-Utilisations ignifuges de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) inhibe la libération de gaz combustibles provenant de la combustion de matériaux cellulosiques, tels que le coton, le bois et les produits à base de papier.
L'acide borique (acide orthoborique) libère également de l'eau chimiquement liée pour réduire davantage la combustion.
Un charbon de carbone se forme qui inhibe davantage la combustion.

Les futons, matelas, meubles rembourrés, isolants et plaques de plâtre sont des produits de consommation courants qui utilisent de l'acide borique (acide orthoborique) comme ignifuge.
Les plastiques, textiles, revêtements spéciaux et autres produits industriels contiennent également de l'acide borique (acide orthoborique) pour renforcer leur capacité à résister à l'exposition aux flammes.


-Utilisations du verre et de la fibre de verre de l'acide borique (acide orthoborique) :
Les verres résistants à la chaleur, borosilicates et autres verres spéciaux reposent sur l'acide borique (acide orthoborique) et d'autres borates similaires pour augmenter la résistance chimique et thermique du verre.

Les ampoules halogènes, les ustensiles de cuisine, la verrerie allant au micro-ondes, la verrerie de laboratoire et de nombreux articles en verre de tous les jours sont améliorés par l'ajout d'acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) contribue également au processus de fibrage de la fibre de verre, qui est utilisée dans l'isolation en fibre de verre ainsi que dans la fibre de verre textile (un matériau semblable à un tissu couramment utilisé dans les skis, les circuits imprimés et d'autres applications similaires).


-Utilisations de l'acide borique (acide orthoborique) pour la préservation du bois et la lutte antiparasitaire :
L'acide borique (acide orthoborique) est une source courante de composés de bore lorsqu'il est utilisé dans la formulation de produits qui contrôlent les champignons et les insectes.
Les champignons sont des plantes qui ne contiennent pas de chlorophylle et qui doivent disposer d'une source extérieure de nourriture (comme la cellulose du bois).

Les composés de bore inhibent la croissance des champignons et se sont révélés être un agent de préservation du bois fiable.
De même, l’acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans les piscines et les spas comme substitut plus sûr et « plus doux » au chlore.
L'acide borique (acide orthoborique), le borax et d'autres sels sont couramment utilisés pour adoucir l'eau de la piscine et prévenir la contamination.

L'acide borique (acide orthoborique) est un produit naturel de lutte contre les insectes de plus en plus populaire.
Contrairement aux sprays contre les frelons ou les fourmis, l'acide borique (acide orthoborique) ne tue pas les insectes au contact en utilisant des produits chimiques hautement toxiques.
L’acide borique (acide orthoborique) agit plutôt comme un dessicant qui déshydrate de nombreux insectes en provoquant de minuscules fissures ou fissures dans leurs exosquelettes.

Cela finit par les dessécher.
La « salinité » de l’acide borique (acide orthoborique) interfère également avec leur métabolisme électrolytique très simple.


-Autres utilisations de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est couramment utilisé en métallurgie pour durcir et traiter les alliages d'acier ainsi que pour faciliter l'application de matériaux de placage métallique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans les revêtements céramiques et émaillés, dans les adhésifs, comme lubrifiant et dans de nombreux autres produits de consommation et industriels.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est un solide cristallin blanc que l'on trouve généralement sous forme de poudre.
L'acide borique (acide orthoborique) a une sensation de toucher doux et savonneux.
L'acide borique (acide orthoborique) est peu soluble dans l'eau froide mais très soluble dans l'eau chaude.
L'acide borique (acide orthoborique) a tendance à se comporter comme un acide très faible.
L'acide borique (acide orthoborique) se déshydrate lorsqu'il est chauffé au-dessus de 170 °C et forme de l'acide métaborique.



STRUCTURE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) a une structure trigonale.
Si l’on regarde la formule chimique de l’acide borique (acide orthoborique), c’est BH3O3.
Ici, les trois atomes d’oxygène forment une géométrie planaire trigonale autour du bore.

La longueur de la liaison BO est de 136 pm et celle de l'OH est de 97 pm.
Le groupe ponctuel moléculaire est C3h.
L'acide borique cristallin (acide orthoborique) est constitué de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène d'une longueur de 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Il existe deux méthodes courantes pour la préparation de l’acide borique (acide orthoborique).

*Utilisation du borax :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être obtenu en traitant une solution chaude concentrée de borax avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique.
À la suite de la concentration de la solution, des cristaux d’acide borique (acide orthoborique) se forment.
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [ou H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

*Hydrolyse des composés du bore :
Une autre méthode pouvant être utilisée est l’hydrolyse.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé sur des composés du bore tels que les hydrures, les halogénures et les nitrures.
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)



STRUCTURE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Chaque molécule d'acide borique (acide orthoborique) comporte des liaisons simples bore-oxygène.
L'atome de bore occupe la position centrale et est lié à trois groupes hydroxydes.
La géométrie moléculaire globale de l’acide borique (acide orthoborique) est planaire trigonale.



COMMENT FONCTIONNE L’ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) ?
L'acide borique (acide orthoborique) peut tuer les insectes s'ils en mangent.
L'acide borique (acide orthoborique) perturbe leur estomac et peut affecter leur système nerveux.
L'acide borique (acide orthoborique) peut également rayer et endommager l'extérieur des insectes.

L'acide borique (acide orthoborique) et le borax, un sel de borate de sodium, peuvent tuer les plantes en les faisant sécher.
Le métaborate de sodium, un autre sel de borate de sodium, empêche les plantes de produire l'énergie dont elles ont besoin à partir de la lumière.
L'acide borique (acide orthoborique) peut également arrêter la croissance de champignons, tels que les moisissures.
L'acide borique (acide orthoborique) les empêche de se reproduire.



PRÉSENCE D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique), ou sassolite, se trouve principalement à l'état libre dans certaines régions volcaniques, par exemple dans la région italienne de Toscane, dans les îles Lipari et dans l'État américain du Nevada.
Dans ces milieux volcaniques, l'acide borique (acide orthoborique) sort, mélangé à de la vapeur, des fissures du sol.

L'acide borique (acide orthoborique) est également présent comme constituant de nombreux minéraux naturels – borax, boracite, ulexite (boronatrocalcite) et colémanite.
L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels se trouvent dans l'eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) se trouve également dans les plantes, y compris presque tous les fruits.

L'acide borique (acide orthoborique) a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi (« sel sédatif de Homberg »).
Cependant, les borates, y compris l'acide borique (acide orthoborique), sont utilisés depuis l'époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique :
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [ou H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O
Il se forme également comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane :
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Par Borax -
L'acide borique (acide orthoborique) est préparé par réaction du borax avec de l'acide minéral (ou acide chlorhydrique).
La réaction impliquée est donnée ci-dessous.
Na2B4O7.10H2O + 2HCl →4B(OH)3 + 2NaCl + 5H2O

Par hydrolyse du Diborane -
L'acide borique (acide orthoborique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse du diborane.
La réaction impliquée est donnée ci-dessous.
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2

Par hydrolyse du trihalogénure -
L'acide borique (acide orthoborique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore.
La réaction impliquée est donnée ci-dessous.
BX3 + 3H2O → B(OH)3 + 3HX (X = Cl, Br, I)



QUELS SONT CERTAINS PRODUITS CONTENANT DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) ?
Les produits contenant de l'acide borique (acide orthoborique) peuvent être des liquides, des granulés, des granulés, des comprimés, des poudres mouillables, des poussières, des tiges ou des appâts.
Ils sont utilisés à l’intérieur de lieux comme les maisons, les hôpitaux et les bâtiments commerciaux.
Ils sont également utilisés dans les zones résidentielles extérieures, dans les réseaux d’égouts et sur les cultures vivrières et non alimentaires.

Il existe plus de cinq cents produits contenant de l’acide borique (acide orthoborique) vendus aux États-Unis.
Plusieurs produits non pesticides contenant de l'acide borique (acide orthoborique) comprennent les amendements du sol, les engrais, les nettoyants ménagers, les détergents à lessive et les produits de soins personnels.



STRUCTURE CRISTALLINE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) a une géométrie planaire trigonale en raison de trois atomes d'oxygène autour du bore.
Dans cette liaison, la durée de BO est de 136 heures et OH est de 97 heures.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les propriétés physiques de l'acide borique (acide orthoborique) sont les suivantes.
L'acide borique (acide orthoborique) est un solide cristallin incolore ou blanc à température ambiante.
La masse molaire de l'acide borique (acide orthoborique) est de 61,83 g/mol.

Le point de fusion de l’acide borique (acide orthoborique) est de 170,9 ℃ .
Le point d’ébullition de l’acide borique (acide orthoborique) est de 300 ℃ .
L'acide borique (acide orthoborique) est soluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les propriétés chimiques de l'acide borique (acide orthoborique) sont les suivantes.
En chauffant, l'acide borique (acide orthoborique) donne de l'acide métaborique.
La réaction à 170 ℃ est donnée ci-dessous.
H3BO3 → HBO2 + H2O

A 300 ℃ , il donne de l'acide tétraborique.
La réaction est donnée ci-dessous.
4HBO2 → H2B4O7 + H2O

En chauffant au-dessus de 330 ℃ , il donne du trioxyde de bore.
La réaction est donnée ci-dessous.
H2B4O7 → 2B2O3 + H2O

L'acide borique (acide orthoborique) réagit avec l'alcool et donne des esters de borate.
La réaction est donnée ci-dessous.
B(OH)3 + 3ROH → B(OR)3 + 3H2O

L'acide borique (acide orthoborique) se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre.
La réaction est donnée ci-dessous.
B(OH)3 + 6H2SO4→ B(HSO4)4- + 2HSO4- + 3H3O+



L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) EST-IL UNE SUBSTANCE SÛRE ?
L'acide borique (acide orthoborique) est écologique car il s'agit d'une substance naturelle.
Parce qu'il s'agit d'une substance non toxique, l'acide borique (acide orthoborique) est sans danger pour les animaux domestiques et la faune.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L’une des méthodes les plus simples de préparation de l’acide borique (acide orthoborique) consiste à faire réagir le borax avec n’importe quel acide minéral (acide chlorhydrique, par exemple).
L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :
Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 5H2O + 2NaCl
L'acide borique (acide orthoborique) peut également être préparé à partir de l'hydrolyse du diborane et des trihalogénures de bore (tels que le trichlorure de bore ou le trifluorure de bore).



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), l'acide borique (acide orthoborique) existe sous la forme d'un solide cristallin blanc assez soluble dans l'eau.
La solubilité du H3BO3 dans l’eau dépend de la température.

À une température de 25 °C, la solubilité de l’acide borique (acide orthoborique) dans l’eau est de 57 g/L.
Cependant, lorsque l'eau est chauffée à 100 °C, la solubilité de l'acide borique (acide orthoborique) augmente jusqu'à environ 275 g/L.
On peut également noter que l’acide borique (acide orthoborique) est peu soluble dans la pyridine et légèrement soluble dans l’acétone.

La base conjuguée de l’acide borique (acide orthoborique) est l’anion borate.
On sait que l'acidité des solutions d'acide borique (acide orthoborique) augmente avec les polyols contenant des diols cis-vicinaux (comme le mannitol et le glycérol).

On sait que la valeur du pK de B(OH)3 s'étend jusqu'à cinq ordres de grandeur (de 9 à 4), sous différentes concentrations de mannitol.
On peut noter qu'en présence de mannitol, la solution d'acide borique (acide orthoborique) avec une acidité accrue peut être appelée acide mannitoborique.



MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Il existe deux méthodes courantes pour la préparation de l’acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) peut être obtenu en traitant une solution chaude concentrée de borax avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique.
Au fur et à mesure que la solution se concentre, des cristaux d’acide borique (acide orthoborique) se forment.
Hydrolyse des composés du bore : Une autre méthode courante est l’hydrolyse des composés du bore tels que les hydrures, les halogénures et les nitrures.



DIRECTIVES DE STOCKAGE ET DE MANIPULATION DE L’ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Conservez l'acide borique (acide orthoborique) dans un endroit frais et sec, à l'abri de l'humidité et de la lumière directe du soleil.
Conservez l'acide borique (acide orthoborique) dans son contenant d'origine, hermétiquement fermé pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.
Conservez l'acide borique (acide orthoborique) à l'écart des matières incompatibles, des acides forts et des agents réducteurs.
Lors de la manipulation, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants et des lunettes de sécurité.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé conformément aux directives et réglementations.
En cas de contact, rincer abondamment à l'eau.
Gardez l'acide borique (acide orthoborique) hors de portée des enfants et des animaux domestiques.
Suivez la fiche de données de sécurité (FDS) fournie par le fabricant ou le fournisseur pour obtenir des informations de sécurité détaillées et les mesures de premiers secours.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Cristalliser l'acide borique (acide orthoborique) trois fois dans H2O (3 ml/g) entre 100° et 0°, après filtration sur verre fritté.
Séchez-le jusqu'à poids constant sur de l'acide métaborique dans un dessicateur.
C'est de la vapeur volatile.

Après deux recristallisations de grade ACS.
il avait Ag à 0,2 ppm.
Sa solubilité (%) dans H2O est de 2,66 à 0o, 4,0 à 12o et 24 à 80o.
À 100°, il perd H2O pour former de l'acide métaborique (HBO2).

Lorsqu'il est chauffé jusqu'au rouge ou lentement à 200°, ou sur P2O5 sous vide, il se déshydrate en anhydride borique (B2O3) [1303-82-6] pour donner un verre dur blanc ou des cristaux avec m ~ 294°.
Le verre se ramollit en chauffant et se liquéfie à la chaleur rouge.
L'acide borique (acide orthoborique) est un astringent, un fongicide et un antibactérien.



INCOMPATIBILITÉS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) se décompose à une température supérieure à 100 °C, formant de l'anhydride borique et de l'eau.
L'acide borique (acide orthoborique) est hygroscopique ; il absorbera l'humidité de l'air.
La solution aqueuse d’acide borique (acide orthoborique) est un acide faible ; incompatible avec les agents réducteurs puissants, notamment les métaux alcalins et les hydrures métalliques (peut générer de l'hydrogène gazeux explosif) ; anhydride acétique, carbonates alcalins et hydroxydes.

Attaque le fer en présence d'humidité.
L'acide borique (acide orthoborique) est incompatible avec l'eau, les bases fortes et les métaux alcalins.
L'acide borique (acide orthoborique) réagit violemment avec le potassium et les anhydrides d'acide.
Il forme également un complexe avec la glycérine, qui est un acide plus fort que l’acide borique (acide orthoborique).



ÉLIMINATION DES DÉCHETS D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les acides boriques (acide orthoborique) peuvent être récupérés à partir des déchets organiques du procédé comme alternative à leur élimination.



HISTOIRE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi (« sel sédatif de Homberg »).
Cependant, l'acide borique (acide orthoborique) et les borates sont utilisés depuis l'époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.



STRUCTURE MOLÉCULAIRE ET CRISTALLINE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les trois atomes d'oxygène forment une géométrie planaire trigonale autour du bore.
La longueur de la liaison BO est de 136 pm et la OH est de 97 pm. Le groupe ponctuel moléculaire est C3h.
Deux formes cristallines d’acide borique (acide orthoborique) sont connues : triclinique et hexagonale.
Le premier est le plus courant ; le second, un peu plus stable thermodynamiquement, peut être obtenu avec une méthode de préparation spéciale.



TRICLINIQUE D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
La forme triclinique de l'acide borique (acide orthoborique) est constituée de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène avec une séparation O...O de 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique :
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5 H2O
L'acide borique (acide orthoborique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane :
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)



RÉACTIONS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Pyrolyse :
Lorsqu'il est chauffé, l'acide borique (acide orthoborique) subit une déshydratation en trois étapes.
Les températures de transition signalées varient considérablement d'une source à l'autre.

Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C, l'acide borique (acide orthoborique) produit de l'acide métaborique (HBO2) avec perte d'une molécule d'eau :
B(OH)3 → HBO2 + H2O
Chauffer l'acide métaborique au-dessus d'environ 180 °C élimine une autre molécule d'eau formant de l'acide tétraborique, également appelé acide pyroborique (H2B4O7) :

4HBO2 → H2B4O7 + H2O
Un chauffage supplémentaire (jusqu'à environ 530 °C) conduit à du trioxyde de bore :

H2B4O7 → 2B2O3 + H2O
Solution aqueuse
Lorsque l’acide borique (acide orthoborique) est dissous dans l’eau, il se dissocie partiellement pour donner de l’acide métaborique :

B(OH)3 ⇌HBO2 + H2O
La solution est légèrement acide en raison de l’ionisation des acides :

B(OH)3 + H2O ⇌ [BO(OH)2] − + H3O+
HBO2 + H2O ⇌ [BO2] − + H3O+
Cependant, la spectroscopie Raman de solutions fortement alcalines a montré la présence d'ions [B(OH)4]−, amenant certains à conclure que l'acidité est exclusivement due à l'extraction de OH− de l'eau :

B(OH)3 + HO− ⇌ B(OH) − 4
De manière équivalente,

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH) − 4+ H+ (K = 7,3×10−10 ; pK = 9,14)
Ou, plus exactement,
B(OH)3 + 2 H2O ⇌ B(OH) − 4 + H3O+
Cette réaction se produit en deux étapes, avec le complexe neutre aquatrihydroxybore B(OH)3(OH2) comme intermédiaire :

B(OH)3 + H2O → B(OH)3(OH2)
B(OH)3(OH2) + H2O + HO− → [B(OH)4]− + H3O+
Cette réaction peut être caractérisée comme l'acidité de Lewis du bore vers [HO]−, plutôt que comme l'acidité de Brønsted.
Cependant, certains de ses comportements vis-à-vis de certaines réactions chimiques suggèrent que l'acide borique (acide orthoborique) est également de l'acide tribasique au sens de Brønsted.

L'acide borique (acide orthoborique), mélangé au borax Na2B4O7•10H2O (plus exactement Na2B4O5(OH)4•8H2O) dans le rapport pondéral de 4:5, est hautement soluble dans l'eau, bien qu'ils ne soient pas aussi solubles séparément.



SOLUTION D'ACIDE SULFURIQUE D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre selon l'équation :
B(OH)3 + 6 H2SO4 → [B(SO4H)4]− + 2 [HSO4]− + 3 H3O+
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide extrêmement fort, encore plus fort que l'oléum d'origine.



ESTERIFICATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) réagit avec les alcools pour former des esters de borate, B(OR)3 où R est alkyle ou aryle.
La réaction est généralement pilotée par un agent déshydratant, tel que l'acide sulfurique concentré :

B(OH)3 + 3ROH → B(OR)3 + 3H2O
Aux diols vicinaux
L'acidité des solutions d'acide borique (acide orthoborique) est considérablement augmentée en présence de diols cis-vicinaux (composés organiques contenant des groupes hydroxyle orientés de manière similaire dans les atomes de carbone adjacents, (R1, R2) = C (OH) − C (OH) =(R3,R4)) comme le glycérol et le mannitol.

L'anion tétrahydroxyborate formé lors de la dissolution réagit spontanément avec ces diols pour former des esters anioniques relativement stables contenant un ou deux cycles -B−O−C−C−O− à cinq chaînons.
Par exemple, la réaction avec le mannitol H(HCOH)6H, dont les deux hydroxyles moyens sont en orientation cis, peut s'écrire

B(OH)3 + H2O ⇌ [B(OH)4] − + H+
[B(OH)4]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(OH)2(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)] − + 2 H2O
[B(OH)2(H(HCOH)2(HCO−)2(HCOH)2H)]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2 ] − + 2H2O
Donner la réaction globale

B(OH)3 + 2 H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2] − + 3 H2O + H+
La stabilité de ces anions esters de mannitoborate déplace l'équilibre de droite et augmente ainsi l'acidité de la solution de 5 ordres de grandeur par rapport à celle de l'oxyde borique pur, abaissant le pKa de 9 à moins de 4 pour une concentration suffisante de mannitol.

La solution résultante a été appelée acide mannitoborique.
L'ajout de mannitol à une solution initialement neutre contenant de l'acide borique (acide orthoborique) ou des borates simples abaisse suffisamment son pH pour qu'elle puisse être titrée par une base forte comme NaOH, y compris avec un titreur potentiométrique automatisé.

Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour déterminer la teneur en borate de solutions aqueuses, par exemple pour suivre l'appauvrissement en acide borique (acide orthoborique) par les neutrons dans l'eau du circuit primaire d'un réacteur à eau légère lorsque le composé est ajouté sous forme de neutrons. un poison neutronique lors des opérations de ravitaillement.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est produit à partir de borax, de colémanite ou d'autres borates inorganiques par réaction avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique et en refroidissant la solution à la température appropriée :
Na2B4O7 ? 10Η2Ο + H2SO4 → 4H3BO3 + Na2SO4 + 5H2O

L'acide borique (acide orthoborique) peut également être préparé par extraction d'une saumure de borax faible avec une solution de kérosène d'un diol aromatique, tel que le 2-éthyl-1,3-hexanediol ou le 3-chloro-2-hydroxy-5-(1 Alcool ,1,3,3-tétraméthylbutyl)benzylique.
Le chélate diol-borate formé se sépare en une phase kérosène.
Le traitement à l'acide sulfurique donne de l'acide borique (acide orthoborique) qui se divise en phase aqueuse et est purifié par recristallisation.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est présent naturellement sous forme de sassolite minérale.
Cependant, la majorité de l’acide borique (acide orthoborique) est produite par réaction de borates inorganiques avec de l’acide sulfurique dans un milieu aqueux.
Le borate de sodium et le borate de calcium partiellement raffiné (colémanite) sont les principales matières premières.
Lorsque l'acide borique (acide orthoborique) est fabriqué à partir de colémanite, le minerai finement broyé est vigoureusement agité avec de la liqueur mère et de l'acide sulfurique à environ 908 ℃ .
Le sulfate de calcium sous-produit est éliminé par filtration et l'acide borique (acide orthoborique) est cristallisé en refroidissant le filtrat.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est un cristal triclinique incolore et transparent ou un granule ou une poudre blanche ; densité 1,435 g/cm3 ; fond à 171°C sous chauffage normal ; cependant, un chauffage lent entraîne une perte d’eau ; peu soluble dans l'eau froide (4,7% à 20°C) ; pH de la solution 0,1 M 5,1 ; se dissout facilement dans l'eau chaude (19,1 % à 80°C et 27,5 % à 100°C) ; également soluble dans les alcools inférieurs et modérément soluble dans la pyridine.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre ou des granulés blancs et inodore.
L'acide borique (acide orthoborique) est incompatible avec le potassium, l'anhydride acétique, les alcalis, les carbonates et les hydroxydes.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de fibre de verre textile, d'écrans plats et de gouttes pour les yeux.

L'acide borique (acide orthoborique) est reconnu pour son application comme tampon de pH et comme agent antiseptique et émulsifiant modéré.
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre blanche amorphe ou un solide cristallin incolore.
L'acide borique (acide orthoborique) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche hygroscopique, de plaques brillantes incolores ou de cristaux blancs.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Formule chimique : BH3O3
Masse molaire : 61,83 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm³
Point de fusion : 170,9 °C (339,6 °F ; 444,0 K)
Point d'ébullition : 300 °C (572 °F ; 573 K)
Solubilité dans l'eau:
2,52 g/100 ml (0 °C)
4,72 g/100 ml (20 °C)
5,7 g/100 ml (25 °C)
19,10 g/100 ml (80 °C)
27,53 g/100 ml (100 °C)
Solubilité dans d'autres solvants :
Soluble dans les alcools inférieurs
Modérément soluble dans la pyridine
Très légèrement soluble dans l'acétone
log P : -0,29

Acidité (pKa) : 9,24 (premier proton), 12,4 (second), 13,3 (complet)
Base conjuguée : Borate
Susceptibilité magnétique (χ) : -34,1•10^(-6) cm³/mol
Poids moléculaire : 61,84 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 62,0175241 g/mol
Masse monoisotopique : 62,0175241 g/mol
Surface polaire topologique : 60,7 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Poids moléculaire/masse molaire : 61,83 g/mol
Densité : 1,435 g/cm³ (standard)
1,48 g/cm³ (à 23 °C)
Point d'ébullition : 158 °C
Point de fusion:
300 °C (standard)
1000 °C (décomposition)
Numéro CAS : 10043-35-3
Numéro d'index CE : 005-007-00-2
Numéro CE : 233-139-2
Formule de colline : BH₃O₃
Formule chimique : H₃BO₃
Code SH : 2810 00 90
Niveau de qualité : MQ200
Propriétés supplémentaires :
Valeur pH : 5,1 (1,8 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Densité apparente : 400 - 600 kg/m³

Solubilité : 49,2 g/l
Propriétés physiques:
État physique : Cristallin
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : 160 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Ininflammable (solide)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Propriétés chimiques:
pH : 5,1 à 1,8 g/l à 25 °C
Solubilité:
Hydrosolubilité : 49,2 g/l à 20 °C, complètement soluble
Coefficient de partage (n-Octanol/Eau) :
log Pow : -1,09 à 22 °C

Propriétés physiques:
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,48 g/cm³ à 23 °C
Densité relative : 1,49 à 23 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Information de sécurité:
Constante de dissociation : 8,94 à 20 °C
Propriétés chimiques (récapitulatif) :
Noms IUPAC : Acide borique, Trihydroxydoboron
Formule chimique : BH₃O₃
Masse molaire : 61,83 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm³
Point de fusion : 170,9 °C
Point d'ébullition : 300 °C

Solubilité dans l'eau:
2,52 g/100 ml à 0 °C
4,72 g/100 mL à 20 °C
5,7 g/100 mL à 25 °C
19,10 g/100 mL à 80 °C
27,53 g/100 mL à 100 °C
Solubilité dans d'autres solvants :
Soluble dans les alcools inférieurs
Modérément soluble dans la pyridine
Numéro CBN : CB6128144
Formule moléculaire : structure de Lewis BH3O3
Poids moléculaire : 61,83
Numéro MDL : MFCD00236358
Fichier MOL : 10043-35-3.mol
Solubilité : Légèrement soluble dans l'acétone et la pyridine.
Forme moléculaire : plan trigonal
Moment dipolaire : zéro
Aspect : Granulé blanc

Couleur blanche
Point de fusion : Environ 185°C (décomposition)
Densité : 1,435 g/cm³
Odeur : Inodore
Point d'éclair : Aucun
Plage de pourcentage de test : 99,8 %
Forme physique : Granulaire
Numéro Beilstein: 1697939
Poids de la formule : 61,83 g/mol
Nom chimique ou matériau : Acide borique
Point de fusion : 160 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 219-220 °C (9,7513 mmHg)
Densité : 1,440 g/cm³
Pression de vapeur : 2,6 mm Hg (20 °C)
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : H2O : soluble
Formulaire : solution de travail
pKa : 8,91 ± 0,43 (prédit)

Gravité spécifique : 1,435
Couleur : ≤10 (APHA)
pH : 3,6-4,4 (25 ℃ , solution saturée dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de pH : 3,8 - 4,8
Solubilité dans l'eau : 49,5 g/L (20 ºC)
Sensibilité : Hygroscopique
λmax (longueur d'onde d'absorption maximale) : λ : 260 nm Amax : 0,05, λ : 280 nm Amax : 0,05
Indice Merck : 14 1336
BRN (numéro de registre Beilstein) : 1697939
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 2 mg/m3 ; STEL 6 mg/m3
InChIKey : KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,09 à 22 ℃
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE BORIQUE
Référence de la base de données CAS : 10043-35-3 (référence de la base de données CAS)
FDA UNII : R57ZHV85D4
Référence chimique NIST : B(OH)3(10043-35-3)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide orthoborique (10043-35-3)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D :
Incombustible.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible