Produits chimiques pour le traitement de l'eau / Produits de traitement de surface des métaux / Produits chimiques pour l'extraction minière

Gluconate de fer
POTASSIUM GLUCONATE, N° CAS : 299-27-4 - Gluconate de potassium. Nom INCI : POTASSIUM GLUCONATE. Nom chimique : Monopotassium salt of D-gluconic acid, N° EINECS/ELINCS : 206-074-2. Additif alimentaire : E577. Ses fonctions (INCI). Agent de chélation : Réagit et forme des complexes avec des ions métalliques qui pourraient affecter la stabilité et / ou l'apparence des produits cosmétique. Agent de protection de la peau : Aide à éviter les effets néfastes des facteurs externes sur la peau
Gluconate de potassium
ZINC GLUCONATE N° CAS : 4468-02-4 - Gluconate de Zinc "Satisfaisant" dans toutes les catégories. Origine(s) : Synthétique, Minérale Autres langues : Gluconato de zinc, Zinco gluconato, Zinkgluconat Nom INCI : ZINC GLUCONATE Nom chimique : bis(D-Gluconato-O1,O2)zinc N° EINECS/ELINCS : 224-736-9. Le Gluconate de Zinc est utilisé en cosmétique pour ses propriété antiseptiques et astringentes. Il est souvent utilisé dans les produits de traitement de l'acnée, il accélère la cicatrisation des plaies et aide l'organisme à transformer les acides gras essentiels utilisés par la peau pour la guérison. On le retrouve aussi dans les déodorants ou les dentifrices. Classification : Règlementé Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI) Déodorant : Réduit ou masque les odeurs corporelles désagréables Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
GLUCONATE DE SODIUM
Le gluconate de sodium est un composé de formule NaC6H11O7.
Le gluconate de sodium est le sel de sodium de l'acide gluconique.
Le numéro E du gluconate de sodium est E576.
Le gluconate de sodium est une poudre blanche très soluble dans l'eau.


Numéro CAS : 527-07-1
Numéro CE : 208-407-7
N° MDL :MFCD00064210
Numéro E : E576 (régulateurs d'acidité, ...)
Formule chimique : C6H11NaO7


Le gluconate de sodium est le sel de sodium de l'acide gluconique avec une propriété chélatrice.
Le gluconate de sodium chélate et forme des complexes stables avec divers ions, les empêchant de s'engager dans des réactions chimiques.
Le gluconate de sodium est un sel de sodium organique ayant le D-gluconate comme contre-ion.


Le gluconate de sodium a un rôle de chélateur.
Le gluconate de sodium contient un D-gluconate.
Le gluconate de sodium est un sel de sodium de l'acide gluconique.


Le gluconate de sodium, également appelé sel de sodium de l'acide gluconique, est produit par fermentation du glucose.
L'apparence est une poudre cristalline blanche, elle est donc très soluble dans l'eau.
Et le gluconate de sodium a des caractéristiques non toxiques, non corrosives et facilement biodégradables.


Le gluconate de sodium est le sel de sodium de l'acide gluconique et est produit par la fermentation du glucose.
Le gluconate de sodium est un solide granuleux blanc cristallin très soluble dans l'eau.
Le gluconate de sodium est non corrosif, non toxique, biodégradable et renouvelable.


Le gluconate de sodium résiste à l'oxydation et à la réduction même à des températures élevées.
La principale caractéristique du gluconate de sodium est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
Le gluconate de sodium forme des chélates stables avec le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds.


L'EDTA est un agent chélateur supérieur au NTA et aux phosphonates.
Le gluconate de sodium est le sel de sodium de l'acide gluconique, produit par fermentation du glucose.
Le gluconate de sodium est une poudre cristalline blanche à ocre, granuleuse à fine, très soluble dans l'eau.


Le gluconate de sodium est non corrosif, non toxique et facilement biodégradable (98 % après 2 jours), le gluconate de sodium est de plus en plus apprécié comme agent chélatant.
La propriété exceptionnelle du gluconate de sodium est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
Le gluconate de sodium forme des chélates stables avec le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds, et à cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.


Les solutions aqueuses de gluconate de sodium résistent à l'oxydation et à la réduction, même à des températures élevées.
Cependant, le gluconate de sodium se dégrade facilement biologiquement (98 % après 2 jours), et ne présente donc aucun problème d'eaux usées.
Le gluconate de sodium est également un retardateur de prise très efficace et un bon plastifiant/réducteur d'eau pour le béton, le mortier et le gypse.


Enfin et surtout, le gluconate de sodium a la propriété d'inhiber l'amertume des aliments.
Le gluconate de sodium est une alternative sûre et naturelle aux agents chélateurs synthétiques EDTA et étidronate pour protéger les produits cosmétiques de la décoloration et du rancissement des huiles cosmétiques.


Le gluconate de sodium peut également agir comme régulateur de pH ainsi que comme humectant, grâce à sa structure moléculaire avec de nombreux groupes hydroxyles.
Dans les soins bucco-dentaires, le gluconate de sodium peut réduire considérablement l'amertume des autres ingrédients.
La formule chimique du gluconate de sodium est C6H11NaO7, connue sous le nom de E 572, est un sel de sodium de l'acide gluconique dans une structure de granulés fins blancs.


Le gluconate de sodium est soluble dans l'eau froide et l'eau chaude.
Le gluconate de sodium n'est que partiellement soluble dans le méthanol et l'éthanol.
Le gluconate de sodium est un solide cristallin granuleux blanc très soluble dans l'eau.


Le gluconate de sodium est non corrosif, non toxique, biodégradable et renouvelable.
Le gluconate de sodium résiste à l'oxydation et à la réduction même à des températures élevées.
La principale propriété du gluconate de sodium est son excellent pouvoir chélatant, notamment dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.


Le gluconate de sodium forme des chélates stables avec le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds.
Le gluconate de sodium est un agent chélateur supérieur à l'EDTA, au NTA et aux phosphonates.
En plus d'être un agent chélateur, le gluconate de sodium dans les soins de la peau peut également fonctionner comme humectant, ce qui signifie qu'il aide la peau à retenir une quantité équilibrée d'eau.


Le niveau d'utilisation typique du gluconate de sodium dans les cosmétiques est de 0,1 à 1,0 %.
Le gluconate de sodium est la forme neutralisée (sel) de l'acide gluconique.
Le gluconate de sodium est très soluble dans l'eau ; peu soluble dans l'alcool; insoluble dans l'éther.


Le gluconate de sodium est le sel de sodium de l'acide gluconique produit par la fermentation du glucose.
Le gluconate de sodium se présente sous forme de granulés fins ou de poudre.
Le gluconate de sodium est soluble dans l'eau, non corrosif, non toxique, biodégradable et biorenouvelable.


Le gluconate de sodium est un agent chélateur utile agissant comme stabilisant et épaississant pour améliorer la qualité et la stabilité des produits alimentaires.
Le gluconate de sodium est un sel biodégradable inodore non corrosif utilisé dans certains produits de nettoyage et de soins personnels.
Le gluconate de sodium est synthétisé à partir de l'acide gluconique, que l'on trouve naturellement dans le miel et le vin - et qui peut être produit par fermentation de sucres végétaux.


Le gluconate de sodium pour la peau est la forme saline de l'acide gluconique, un acide doux produit à partir du sucre glucose.
Malgré les origines en partie du sucre, le gluconate de sodium dans les soins de la peau est un ingrédient synthétique.
Dans les soins de la peau, le gluconate de sodium fonctionne comme un agent chélateur.


Les agents chélatants sont des ingrédients qui se lient aux ions métalliques pour améliorer la stabilité des autres ingrédients.
Fait intéressant, le corps humain produit lui-même des gluconates pour aider à obtenir des nutriments à partir de minéraux.
Le gluconate de sodium est un sel de sodium cristallin de l'acide gluconique, produit par la fermentation du glucose, et est très soluble dans l'eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du GLUCONATE DE SODIUM :
Le gluconate de sodium est largement utilisé dans la teinture des textiles, l'impression et le traitement des eaux de surface des métaux.
Le gluconate de sodium est également utilisé comme agent chélatant, agent de nettoyage de surface en acier, agent de nettoyage pour bouteilles en verre et agent chélatant pour les industries du ciment, du placage et de la teinture d'alumine.


Le gluconate de sodium est fréquemment utilisé dans le nettoyage des surfaces en métal et en verre en raison de ses propriétés chélatantes.
Le gluconate de sodium peut également être utilisé comme réducteur d'eau et retardateur de séchage.
Le gluconate de sodium est également utilisé dans les encres, les teintures, les colorants, le papier et les productions textiles.


Le gluconate de sodium est également utilisé dans de nombreux types d'aliments pour réduire l'amertume.
Aux bonnes doses, le gluconate de sodium agit comme stabilisateur acide-alcali dans le corps humain.
En tant que sorte de mélange chimique, le gluconate de sodium joue toujours un rôle important dans de nombreux domaines différents, tels que le béton, l'industrie textile, le forage pétrolier, le savon, les cosmétiques, le dentifrice, etc.


Le gluconate de sodium est utilisé comme retardateur de béton dans l'industrie de la construction.
Lors de l'ajout d'une certaine quantité de poudre de gluconate de sodium au ciment, le gluconate de sodium peut rendre le béton solide et aléatoire, et en même temps, il retarde également le temps de prise initial et final du béton sans affecter la résistance du béton.


En un mot, le retardateur de gluconate de sodium peut améliorer la maniabilité et la résistance du béton.
Dans le domaine médical, le gluconate de sodium peut maintenir l'équilibre acide et alcalin dans le corps humain et restaurer le fonctionnement normal des nerfs.
Le gluconate de sodium peut être utilisé dans la prévention et le traitement du syndrome de faible teneur en sodium.


Le gluconate de sodium peut être utilisé comme stabilisateur de la qualité de l'eau car il a une excellente capacité de blocage de la mort.
Le gluconate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage de surface pour les métaux
Le gluconate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage pour les bouteilles en verre


Le gluconate de sodium peut également être utilisé comme agent réducteur d'eau et retardateur dans l'industrie du bâtiment.
Le gluconate de sodium est également un retardateur de prise efficace et un bon plastifiant et réducteur d'eau pour le béton, le ciment, le mortier et le gypse.
Le gluconate de sodium est largement utilisé dans l'industrie.


Le gluconate de sodium peut être utilisé comme agent chélateur à haute efficacité dans les domaines de la construction, de l'impression textile et du traitement de surface des métaux et du traitement de l'eau, agent de nettoyage de surface en acier, agent de nettoyage de bouteilles en verre, colorant d'oxyde d'aluminium dans l'industrie de la galvanoplastie.
L'industrie du béton est utilisée comme retardateur à haut rendement, réducteur d'eau à haut rendement, etc.


Le gluconate de sodium comme agent de nettoyage spécial pour les bouteilles en verre Le gluconate de sodium est utilisé comme corps principal dans la formule de l'agent de nettoyage des bouteilles en verre, qui peut bien éliminer la saleté dans la bouteille en verre, et les traces de résidus après le lavage n'affectent pas la sécurité alimentaire , et le rejet d'eau de lavage est sans pollution.
Application de gluconate de sodium : agent réducteur d'eau, retardateur, etc.


Utilisation de gluconate de sodium : agents auxiliaires de revêtement/produits chimiques électroniques/agents auxiliaires en cuir/produits chimiques en papier/agents auxiliaires en plastique/produits chimiques de traitement de l'eau.
Le gluconate de sodium est utilisé dans la galvanoplastie et la finition des métaux en raison de sa forte affinité pour les ions métalliques.
Agissant comme un séquestrant, le gluconate de sodium stabilise la solution en empêchant les impuretés de déclencher des réactions indésirables dans le bain.


Les propriétés de chélation du gluconate contribuent à la détérioration de l'anode, augmentant ainsi l'efficacité du bain de placage.
Le gluconate peut être utilisé dans les bains de placage de cuivre, de zinc et de cadmium pour éclaircir et augmenter le lustre.
Le gluconate de sodium est utilisé en agrochimie et en particulier dans les engrais.


Le gluconate de sodium aide les plantes et les cultures à absorber les minéraux nécessaires du sol.
Le gluconate de sodium peut résister à l'oxydation à haute température et peut ainsi être utilisé dans de nombreux secteurs.
Le gluconate de sodium est utilisé dans les industries du papier et de la pâte à papier où il chélate les ions métalliques qui causent des problèmes dans les procédés de blanchiment au peroxyde et à l'hydrosulfite.


Le gluconate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage de surface pour les métaux
Le gluconate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage des bouteilles en verre.
Le gluconate de sodium peut également être utilisé comme agent réducteur d'eau et retardateur dans l'industrie du bâtiment.


Le gluconate de sodium est également un retardateur de prise efficace et un bon plastifiant et réducteur d'eau pour le béton, le ciment, le mortier et le gypse.
D'autres applications industrielles importantes du gluconate de sodium comprennent le lavage des bouteilles, la photochimie, les auxiliaires textiles, les plastiques et les polymères, les encres, les peintures et les colorants et le traitement de l'eau.


Le gluconate de sodium est un bon chélateur à pH alcalin, avec un pouvoir chélatant relativement meilleur que l'EDTA, le NTA et d'autres chélateurs.
Le gluconate de sodium a une large gamme d'applications industrielles qui incluent la teinture des textiles, les traitements de l'eau, l'impression et comme agent de nettoyage pour les bouteilles en verre.
Le gluconate de sodium trouve également une utilisation comme agent de dérouillage dans la métallurgie et comme additif dans le ciment.


Le gluconate de sodium est utilisé dans les denrées alimentaires comme inhibiteur d'amertume et comme régénérateur d'électrolytes.
Le gluconate de sodium est un bon chélateur à pH alcalin, avec un pouvoir chélatant relativement meilleur que l'EDTA, le NTA et d'autres chélateurs.
Le gluconate de sodium a une large gamme d'applications industrielles qui incluent la teinture des textiles, les traitements de l'eau, l'impression et comme agent de nettoyage pour les bouteilles en verre.


Le gluconate de sodium trouve également une utilisation comme agent de dérouillage dans la métallurgie et comme additif dans le ciment.
Le gluconate de sodium est utilisé dans les denrées alimentaires comme inhibiteur d'amertume et comme régénérateur d'électrolytes.
Le gluconate de sodium inhibe les saveurs amères et est utilisé dans les produits laitiers, les fruits transformés, les légumes, les céréales, les viandes transformées, les conserves de poisson et de nombreuses autres applications.


Le gluconate de sodium est largement utilisé dans l'industrie cosmétique à des fins de stabilisation.
Le gluconate de sodium est utilisé pour stabiliser toutes sortes de produits cosmétiques comme les crèmes, les lotions, les shampooings, les revitalisants, les produits de maquillage, les produits de protection solaire.


-Utilisations du gluconate de sodium :
*Alimentation : produits laitiers, aliments diététiques, mélanges d'herbes et d'épices, produits à base de viande.
*Médicaments : injections.
*Soins personnels : soins dentaires, soins de la peau, articles de toilette.
*Nettoyants, détergents : détergents à vaisselle, produits d'entretien ménager, produits d'entretien industriel.
*Applications industrielles : produits agrochimiques, produits chimiques pour la construction, encres/peintures/teintures, finition des métaux, auxiliaires du papier, photochimie, auxiliaires textiles, traitement de l'eau.


-Métal:
Le gluconate de sodium, qui lie même les métaux lourds, est utilisé dans ce secteur comme liant métallique et eau de surface.


-Gluconate de sodium dans l'industrie de la construction :
Le gluconate de sodium est utilisé comme adjuvant pour béton.
Le gluconate de sodium offre plusieurs avantages, notamment une meilleure maniabilité, un retard des temps de prise, une réduction de l'eau, une meilleure résistance au gel-dégel, une réduction du saignement, des fissures et du retrait à sec.
Lorsqu'il est ajouté à un niveau de 0,3% de gluconate de sodium, il peut retarder le temps de prise du ciment à plus de 16 heures en fonction du rapport eau/ciment, de la température, etc.
Comme le gluconate de sodium agit comme un inhibiteur de corrosion, il aide à protéger les barres de fer utilisées dans le béton contre la corrosion.


-Gluconate de sodium comme inhibiteur de corrosion :
Lorsque le gluconate de sodium est présent dans l'eau à plus de 200 ppm, il protège l'acier et le cuivre de la corrosion.
Les conduites d'eau et les réservoirs composés de ces métaux sont sujets à la corrosion et aux piqûres causées par l'oxygène dissous dans l'eau de circulation.
Cela conduit à la cavitation et à la dégradation de l'équipement.
Le gluconate de sodium réagit avec le métal en produisant un film protecteur du sel de gluconate du métal éliminant la possibilité que l'oxygène dissous entre en contact direct avec le métal.
De plus, le gluconate de sodium est ajouté aux composés de dégivrage comme le sel et le chlorure de calcium qui sont corrosifs.
Cela aide à protéger les surfaces métalliques contre les attaques des sels, mais n'empêche pas la capacité du sel à dissoudre la glace et la neige.


-Béton:
Le gluconate de sodium est utilisé comme additif dans la technologie du béton imprimé.
-Pin:
Le gluconate de sodium est utilisé comme agent de nettoyage dans les bouteilles en verre.


-Gluconate de sodium dans l'industrie du nettoyage :
Le gluconate de sodium se trouve couramment dans de nombreux nettoyants ménagers et industriels.
C'est parce que sur la multi fonctionnalité du gluconate de sodium.
Le gluconate de sodium agit comme un agent chélatant, un agent séquestrant, un adjuvant et un agent de redéposition.
Dans les nettoyants alcalins comme les détergents pour lave-vaisselle et les dégraissants, le gluconate de sodium empêche les ions d'eau dure (magnésium et calcium) d'interférer avec les alcalis et permet au nettoyant de fonctionner à sa capacité maximale.
Le gluconate de sodium aide à éliminer les salissures pour les détergents à lessive car il rompt la liaison calcium qui retient la saleté sur le tissu et empêche en outre la saleté de se redéposer sur le tissu.
Le gluconate de sodium aide à protéger les métaux comme l'acier inoxydable lorsque des nettoyants caustiques puissants sont utilisés.
Le gluconate de sodium aide à décomposer le tartre, la pierre de lait et la pierre de bière.
En conséquence, le gluconate de sodium trouve une application dans de nombreux nettoyants à base d'acide, en particulier ceux formulés pour une utilisation dans l'industrie alimentaire.


-Ciment:
Le gluconate de sodium est utilisé comme pince dans l'industrie du ciment.
-Textile:
Le gluconate de sodium est largement utilisé comme additif dans les teintures textiles.
-Autre:
Étant donné que le gluconate de sodium a la particularité d'être facilement biodégradable et ne crée donc pas de problème d'eaux usées, il trouve une utilisation dans de nombreux secteurs.


-Industrie textile:
Le gluconate de sodium peut être utilisé pour le nettoyage et le dégraissage des fibres.
Améliore également l'effet de blanchiment de la poudre de blanchiment, l'uniformité de la couleur du colorant et le degré de teinture et de durcissement du matériau dans l'industrie textile.
-Industrie pétrolière:
Le gluconate de sodium peut être utilisé pour produire des produits pétroliers et des boues de forage de champs pétrolifères.


-Agent de nettoyage pour bouteilles en verre :
Le gluconate de sodium peut éliminer efficacement l'étiquette de la bouteille et la rouille du goulot de la bouteille.
Et le gluconate de sodium n'est pas facile à bloquer la buse et la canalisation du lave-bouteilles.
De plus, le gluconate de sodium n'aura pas de mauvaises influences sur les aliments ou l'environnement.


-Nettoyant de surface en acier :
Afin de convenir à des applications spéciales, la surface de l'acier doit être strictement nettoyée.
En raison de son excellent effet nettoyant, le gluconate de sodium convient à la fabrication de nettoyants pour surfaces en acier.


-Stabilisateur de qualité de l'eau :
Le gluconate de sodium a un bon effet coordonné en tant qu'inhibiteur de corrosion de l'eau de refroidissement en circulation.
Contrairement aux inhibiteurs de corrosion généraux, l'inhibition de la corrosion du gluconate de sodium augmente avec l'augmentation de la température.


-Utilisations alimentaires du gluconate de sodium :
* Aliments pour bébés, préparations pour nourrissons
*Céréales, Snacks
*Confiserie
*Alternatives laitières
*Les saveurs
*Fruits légumes
* Alternatives à la viande
* Viande, Fruits de mer
*Plats cuisinés, Aliments instantanés
*Sauces, Vinaigrettes, Assaisonnements
*Produits de table


-Breuvages:
*Boissons gazeuses non alcoolisées
* À base de plantes
*Thé et café RDT
*Boissons pour sportifs et énergisantes
*Des eaux


-Soins personnels :
*Cosmétique Couleur
*Soin des cheveux
*Soins bucco-dentaires
*Soins de la peau
* Savons et produits pour le bain


-Nettoyants et détergents :
* Lavage de vaisselle
* Nettoyants industriels
*Entretien du linge
*Entretien des surfaces


-Applications industrielles du gluconate de sodium :
* Produits agrochimiques, engrais
*Construction
*Produits chimiques raffinés, produits chimiques en bon état
* Encres, peintures, revêtements
*Traitement de surface métallique
*Papier
*Textile, Cuir


-Alimentation et aliments pour animaux :
*Alimentation
*La nourriture pour animaux
-Soins de santé:
*OTC, compléments alimentaires


-Pharmacie :
*Masquant d'amertume
*Agent tampon
*Agent chélatant


-Gluconate de sodium comme réducteur d'eau :
Le rapport eau-ciment (E/C) peut être réduit en ajoutant un réducteur d'eau. Lorsque le rapport eau ciment (E/C) est constant, l'ajout de gluconate de sodium peut améliorer l'ouvrabilité. Lorsque la teneur en ciment reste constante, la teneur en eau du béton peut être réduite (c'est-à-dire que l'E/C diminue).
Lorsque la quantité de gluconate de sodium est de 0,1 %, la quantité d'eau peut être réduite de 10 %.


-Gluconate de sodium comme retardateur :
Le gluconate de sodium peut retarder considérablement le temps de prise du béton.
A des dosages inférieurs à 0,15%, le logarithme du temps de prise initial est directement proportionnel au dosage, c'est-à-dire que lorsque l'on double le dosage, le temps de prise initial est retardé d'un facteur dix, ce qui allonge le temps de travail de quelques heures à plusieurs jours sans perte de force.
Il s'agit d'un avantage important, en particulier lors des journées chaudes et lorsque de longues périodes de temps sont nécessaires.


-Gluconate de sodium comme stabilisateur de la qualité de l'eau :
En raison de son excellente inhibition de la corrosion et du tartre, le gluconate de sodium est largement utilisé comme stabilisateur de la qualité de l'eau, comme le système d'eau de refroidissement en circulation des entreprises pétrochimiques, la chaudière basse pression, le système d'eau de refroidissement des moteurs à combustion interne et d'autres agents de traitement.


-Gluconate de sodium comme additif alimentaire :
Le gluconate de sodium est utilisé dans l'industrie alimentaire, car il peut prévenir efficacement l'apparition du syndrome de faible teneur en sodium, il peut être utilisé comme additif alimentaire.
Le gluconate de sodium est utilisé dans la transformation des aliments pour ajuster le pH et améliorer le goût des aliments.
Au lieu de sel, il peut être transformé en un aliment sain à faible teneur en sel ou sans sel (sans chlorure de sodium), qui joue un rôle important dans l'amélioration de la santé humaine et l'enrichissement de la vie des gens.



FONCTIONS PRINCIPALES DU GLUCONATE DE SODIUM :
*Excellent agent chélatant
*Retardateur de prise très efficace
*Plastifiant efficace / réducteur d'eau
*Inhibiteur d'amertume



LE GLUCONATE DE SODIUM EN UN COUP D'ŒIL :
* La forme de sel synthétique de l'acide gluconique
*Le gluconate de sodium aide à améliorer la stabilité des formules de soins de la peau
* Le gluconate de sodium peut fonctionner comme un humectant, aidant la peau à retenir l'eau
*Le corps humain peut produire lui-même des gluconates



AVANTAGES DU GLUCONATE DE SODIUM :
*Stabilise et protège les produits cosmétiques de la décoloration et du rancissement des huiles et beurres cosmétiques
*Lie les ions métalliques (effet chélatant), en particulier le fer et le cuivre sur une large plage de pH
* Agit comme régulateur de pH ainsi que comme humectant
*Une alternative aux agents chélatants synthétiques



PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES DU GLUCONATE DE SODIUM :
Le gluconate de sodium est le sel de sodium de l'acide gluconique.
Le gluconate de sodium est soluble dans l'eau et se présente sous forme de poudre blanche.
Le gluconate de sodium n'est ni abrasif ni toxique.
Biologiquement, le gluconate de sodium peut être facilement désintégré.
Le gluconate de sodium est un très bon agent chélateur.
Le gluconate de sodium stabilise le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds, même dans des solutions alcalines concentrées.



PRODUCTION DE GLUCONATE DE SODIUM :
Le gluconate de sodium est produit industriellement par fermentation du glucose.



PRODUCTION ET RÉACTIONS DU GLUCONATE DE SODIUM :
La forme la plus connue et la plus utilisée de gluconate de sodium ; production de glucose par fermentation.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du GLUCONATE DE SODIUM :
Formule chimique : C6H11NaO7
Masse molaire : 218,137 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Solubilité dans l'eau : 58 g/100 mL
Solubilité dans l'éthanol et l'éther diéthylique : Légèrement soluble
Poids moléculaire : 218,14
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 5
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 218.04024697
Masse monoisotopique : 218,04024697
Surface polaire topologique : 141 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 176
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 4
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Gluconate de sodium : N° CAS : 527-07-1
Formule moléculaire : C6H11NaO7
Poids moléculaire : 218,14
N° EINECS : 208-407-7
Apparence : Poudre cristalline blanche/granulaire
PH : 6-8
MW : 218,14
Densité : 0,8 g/cm3 à 20 °C
Code SH : 29181600
Conservation : Conserver à température ambiante
N° CAS : 527-07-1
MF : C6H11NaO7
N° EINECS : 208-407-7
Pureté : 99%
Apparence: Poudre cristalline blanche
Propriétés générales : poudre blanche
Odeur : inodore
Intensité : 0,70 g/cm3
Point d'ébullition:
Point de fusion : 206 °C
Point de rupture:
La pression de vapeur:
Indice de réfraction :
Solubilité (aqueuse) 59 g/100ml (25°C)

Aspect : Poudre blanche/jaunâtre
Nom chimique : D-gluconate de sodium
Solubilité dans l'eau : 549,0 mg/mL
logP : -1,9
logP : -3,4
logS : 0,4
pKa (acide le plus fort) : 3,39
pKa (base la plus forte): -3
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 7
Nombre de donneurs d'hydrogène : 5
Surface polaire : 141,28 Å2
Nombre d'obligations rotatives : 5
Réfractivité : 49,11 m3•mol-1
Polarisabilité : 16,62 Å3
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Non
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Numéro CAS : 527-07-1
Numéro CE : 208-407-7
Nuance : E 576
Formule de Hill : C₆H₁₁NaO₇
Masse molaire : 218,14 g/mol
Code SH : 2918 16 00
Densité : 1,79 g/cm3 (20 °C)
Température d'inflammation : >200 °C
Point de fusion : 205 - 209 °C
Valeur pH : 6,5 - 7,5 (H₂O)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Solubilité : 590 g/l
Formule chimique : C6H11NaO7
Aspect : Poudre cristalline blanche
% de pureté : 98 minutes
Perte au séchage % : 0,50 Max
Sulfate (SO42-) % : 0,05 max.
Chlorure (Cl): % 0,07 Max
Métaux lourds (Pb) ppm : 10 Max
Reduzate (D-glucose) % : 0,7 Max
PH (solution aqueuse à 10 %) : 6,2 ~ 7,5
Sel d'arsenic (As) ppm : 2 max

Forme d'apparence: solide
Couleur beige
Odeur : Aucune donnée disponible
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : 6,5 - 7,5
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 205 - 209 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 613,1 °C
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur < 0,1 hPa à 25 °C
Densité de vapeur Aucune donnée disponible
Densité relative Pas de données disponibles
Solubilité dans l'eau 590 g/l à 25 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: -5,99 - La bioaccumulation n'est pas attendue.
Température d'auto-inflammation : > 200 °C
Température de décomposition : 196 - 198 °C -
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible



PREMIERS SECOURS du GLUCONATE DE SODIUM :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE GLUCONATE DE SODIUM :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec. Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du GLUCONATE DE SODIUM :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au GLUCONATE DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection:
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du GLUCONATE DE SODIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du GLUCONATE DE SODIUM :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate de sodium
D-gluconate de sodium
GLUCONATE DE SODIUM
D-gluconate de sodium
527-07-1
Acide D-gluconique, sel monosodique
Sel de sodium de l'acide D-gluconique
Gluconate monosodique
Sel de sodium de l'acide gluconique
gluconate de sodium
D-Gluconate sel de sodium
Gluconate (sodique)
D-gluconate monosodique
Acide D-gluconique, sel de sodium (1:1)
14906-97-9
Acide gluconique, sel monosodique, D-
(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate de sodium
Gluconate de sodium [USP]
DTXSID7027170
CHEBI:84997
R6Q3791S76
(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
NCGC00164076-01
Glonssen
Gluconate de sodium (USP)
Acide gluconique, sel de sodium
C6H11NaO7
Pasexon 100T
Acide D-gluconique, sel de sodium
Sel de sodium de l'acide D-gluconique
D-gluconate de sodium
D-Gluconate sel de sodium
Gluconate de sodium
NSC-759599
EINECS 208-407-7
UNII-R6Q3791S76
Sel de sodium de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
EINECS 238-976-7
acide gluconique sodique
MFCD00064210
Acide D-gluconique, sel de sodium (1 : ?)
Gluconate de sodium,(S)
SCHEMBL23640
GLUCONATE DE SODIUM [II]
GLUCONATE DE SODIUM [FCC]
DTXCID007170
GLUCONATE DE SODIUM [INCI]
CHEMBL1200919
GLUCONATE DE SODIUM [VANDF]
HY-B1092A
GLUCONATE DE SODIUM [MART.]
GLUCONATE DE SODIUM [WHO-DD]
Tox21_112081
s4174
AKOS015899031
AKOS015951225
GLUCONATE DE SODIUM [LIVRE ORANGE]
GCC-229938
CS-4777
SEL DE SODIUM D'ACIDE GLUCONIQUE [MI]
NSC 759599
GLUCONATE DE SODIUM [MONOGRAPHIE USP]
AS-11680
CAS-527-07-1
G0041
D05862
A829211
Q264552
W-110397
Sel de sodium de l'acide D-gluconique
Sel de sodium de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
D-Gluconate sel de sodium
D-gluconate de sodium
Gluconate de sodium
D-gluconate monosodique
Sel de sodium de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
Sel de sodium de l'acide D-gluconique

GLUCONATE DE ZINC
GLUCONATE DE ZINC = ZINCUM GLUCONICUM = ACIDE GLUCONIQUE SEL DE ZINC


Numéro CAS : 4468-02-4
Numéro CE : 224-736-9
Formule chimique : C12H22O14Zn


Le gluconate de zinc est obtenu en reliant structurellement 2 acides gluconiques à un cation zinc Zn +2.
Le gluconate de zinc a une grande importance dans la structure biologique.
Le gluconate de zinc ne connaît pas exactement son mécanisme d'action.
Mais le gluconate de zinc est connu comme un agent de supplément de zinc organique.


Le gluconate de zinc est un oligo-élément essentiel au bon fonctionnement de nombreuses réactions chimiques qui se produisent dans le corps humain, car il contribue à la régulation d'environ 300 enzymes ainsi qu'à la synthèse des protéines.
Le gluconate de zinc est le sel de zinc de l'acide gluconique.
Le gluconate de zinc est un composé ionique constitué de deux anions de gluconate pour chaque cation zinc(II).


Le gluconate de zinc est une forme populaire pour la livraison de zinc en tant que complément alimentaire fournissant 14,35% de zinc élémentaire en poids.
Le zinc est un minéral essentiel responsable d'un certain nombre de fonctions différentes dans le corps humain.
Le gluconate de zinc soutient les fonctions saines du système immunitaire et la régénération cellulaire.
Le gluconate de zinc aide à stimuler l'activité de plus d'une centaine d'enzymes différentes et il est vital pour la synthèse des protéines.


Oligo-élément essentiel pour l'organisme, car le gluconate de zinc est un ingrédient clé pour plus de 150 enzymes.
Le gluconate de zinc joue un rôle clé dans le processus de synthèse des protéines (synthèse d'ADN et d'ARN) et, grâce à cette propriété, il présente un large éventail d'indications.
Le gluconate de zinc est un complément nutritionnel contenant la forme de sel de zinc de l'acide gluconique dans le but de fournir du zinc.


En tant qu'oligo-élément essentiel, le zinc est d'une importance capitale dans de nombreux processus biologiques, agit comme antioxydant et renforce le système immunitaire.
Le gluconate de zinc est disponible sous forme de poudre blanche ou de granulés.
Le pH du gluconate de zinc est compris entre 5,5 et 7,5 dans sa solution à 0,01 g/ml.
Le gluconate de zinc se dissout bien dans l'eau en tant que solubilité.


Le gluconate de zinc est insoluble dans le chlorure de méthylène et l'éthanol pur.
Le point de fusion du gluconate de zinc se situe entre 172 et 175 °C.
Le point d'ébullition du gluconate de zinc est de 673,6 °C.


La densité du gluconate de zinc est de 2,907 g/cm3.
Gluconate de zinc à conserver à l'abri de l'humidité et à température ambiante.
Il existe différentes formes de zinc, le gluconate de zinc étant le plus courant.
Des études montrent que dans la population âgée, les suppléments de zinc améliorent potentiellement l'immunité.


Le zinc est un minéral de nature.
Dans l'organisme, c'est ce qu'on appelle un "oligo-élément essentiel" car une très petite quantité de zinc a déjà un rôle essentiel pour la santé humaine.
Étant donné que le corps humain ne peut pas stocker l'excès de zinc, cet élément doit être consommé régulièrement dans le cadre de l'alimentation quotidienne.
Les sources alimentaires naturelles courantes de zinc comprennent la viande rouge, la volaille et le poisson.


Une carence en zinc peut entraîner une petite taille chez les jeunes enfants, une capacité réduite à goûter et à sentir et une activité limitée dans les testicules et les ovaires.
Le gluconate de zinc est un sel de zinc de l'acide gluconique composé de deux molécules d'acide gluconique pour chaque cation zinc (2+).
Le gluconate de zinc est une substance généralement reconnue comme sûre (GRAS) par la FDA.


Le gluconate de zinc est un L-alpha-D-Hepp-(1->7)-L-alpha-D-Hepp-(1->3)-L-alpha-D-Hepp-(1->5)-alpha -Kdo.
Le gluconate de zinc (également appelé zincum gluconicum) est le sel de zinc de l'acide gluconique.
Le gluconate de zinc est un composé ionique composé de deux moles de gluconate pour chaque mole de zinc.
Le gluconate de zinc est une forme populaire pour l'apport de zinc en tant que complément alimentaire.


L'acide gluconique se trouve naturellement et est fabriqué industriellement par la fermentation du glucose, mais aussi par d'autres champignons, par exemple Penicillium, ou par des bactéries, par exemple Acetobacter, Pseudomonas et Gluconobacter. Dans sa forme pure, c'est une poudre blanche à blanc cassé.
Le gluconate de zinc peut également être fabriqué par oxydation électrolytique, bien qu'il s'agisse d'un procédé plus coûteux.
Les avantages sont un profil microbiologique plus faible et une réaction plus complète, donnant un produit avec une durée de conservation plus longue.


Le gluconate de zinc est un supplément qui peut fournir du zinc au corps.
Le gluconate de zinc est un sel de zinc de l'acide gluconique, un acide doux produit à partir du sucre glucose.
Malgré les origines en partie du sucre, il s'agit d'un ingrédient synthétique qui fonctionne comme un conservateur.
Fait intéressant, le corps humain produit lui-même des gluconates pour aider à obtenir des nutriments à partir de minéraux.


Le zinc est un minéral essentiel responsable d'un certain nombre de fonctions différentes dans le corps humain.
Le gluconate de zinc soutient les fonctions saines du système immunitaire et la régénération cellulaire.
Le gluconate de zinc aide à stimuler l'activité de plus d'une centaine d'enzymes différentes et il est vital pour la synthèse des protéines.
Le gluconate de zinc est un complément nutritionnel contenant la forme de sel de zinc de l'acide gluconique dans le but de fournir du zinc.


Le gluconate de zinc est produit par neutralisation complète de l'acide gluconique avec une source de zinc de haute pureté et séchage par pulvérisation ultérieur.
Le gluconate de zinc est fourni sous forme de poudre blanche à presque blanche, granuleuse ou cristalline.
Le gluconate de zinc présente une bonne solubilité et une vitesse de dissolution rapide dans l'eau et est pratiquement insoluble dans l'alcool.
La carence en zinc touche environ 1 personne sur 3 dans le monde.


Les signes d'une carence en zinc comprennent des plaies qui mettent du temps à guérir, des problèmes de concentration, des problèmes d'estomac, une diminution de l'odorat et du goût, une perte de cheveux, une perte d'appétit et une perte de poids inexpliquée.
Les problèmes de fertilité peuvent être exacerbés par un manque de zinc suffisant.
Des problèmes de santé récurrents liés à un système immunitaire faible pourraient également être une indication d'une carence en zinc.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du GLUCONATE DE ZINC :
Le gluconate de zinc est considéré comme sûr tel qu'il est utilisé dans les cosmétiques.
Le gluconate de zinc est également utilisé dans les pastilles orales en vente libre conçues pour lutter contre le rhume.
Le gluconate de zinc est utilisé comme complément alimentaire, les adultes prennent un comprimé par jour de préférence avec un repas ou sur recommandation d'un médecin.
Comme complément alimentaire, les adultes prennent un (1) comprimé par jour avec un repas ou selon les recommandations d'un professionnel de la santé.


Le gluconate de zinc est idéal en cas d'oligospermie, d'acné, de dégénérescence maculaire, d'ulcères, de brûlures et de rhume.
Le gluconate de zinc est traité comme un complément alimentaire pour fournir la forme d'acide gluconique.
En médecine, le zinc est pris par voie orale pour traiter et prévenir une carence en zinc et ses conséquences, notamment un retard de croissance, une diarrhée aiguë chez les enfants, une cicatrisation prolongée des plaies et la maladie de Wilson.


En outre, le zinc élémentaire, sous forme de sel de gluconate de zinc, est également utilisé pour renforcer le système immunitaire, améliorer la croissance et la santé des nourrissons et des enfants carencés en zinc, pour traiter les rhumes courants, les otites courantes et récurrentes, la grippe, les infections des voies respiratoires supérieures, prévention et traitement des infections des voies respiratoires inférieures ainsi que pour le paludisme et d'autres maladies causées par des parasites.
Bien que le mécanisme d'action ne soit pas complètement connu, la supplémentation en zinc peut être utilisée pour augmenter l'immunité contre les virus ou peut interférer avec la réplication de certains virus, comme le papillomavirus humain (HPV).


Le gluconate de zinc est disponible sous forme de supplément d'oligo-éléments et en vente libre sous forme de pastille pour une durée réduite des rhumes et avec une diminution de la gravité des symptômes.
En tant que produit chimique pharmaceutique, l'acide gluconique joue un rôle dans l'activation de nombreuses enzymes importantes aux effets antioxydants.
De cette manière, le gluconate de zinc a pour effet de prévenir les dommages des radicaux libres d'oxygène.


Le gluconate de zinc étant une très bonne source de zinc, en plus de l'effet d'induction de l'activation des lymphocytes T, des médicaments supplémentés en acide gluconique sont produits pour protéger la structure métabolique en activant les lymphocytes B et pour assurer la perméabilité de la membrane cellulaire.
Les produits à base de gluconate de zinc (gluconate de zinc) sont appliqués dans la fabrication de produits d'hygiène buccale pour réduire les mauvaises odeurs, prévenir la formation de tartre et protéger les plaques dentaires.


Le gluconate de zinc est utilisé comme additif alimentaire dans certains produits diététiques.
Le gluconate de zinc est utilisé comme alternative au sulfate de zinc car il a moins d'effets secondaires et une meilleure absorption que le sulfate de zinc.
Biologiquement, il y a environ 1,6 fois plus d'utilisation que le sulfate de zinc.
Le gluconate de zinc est utilisé comme ingrédient actif médicamenteux pour le traitement du diabète chez les personnes qui ne dépendent pas de la résistance à l'insuline.


Le gluconate de zinc augmente la sensibilité de l'organisme à l'insuline.
Une escarre entraîne des lésions cutanées et tissulaires dues à une circulation sanguine réduite dans une zone particulière du corps.
Le gluconate de zinc est utilisé dans la fabrication de médicaments ou de compléments alimentaires utilisés dans le traitement des escarres.
La raison de l'utilisation ici est; Le zinc a un rôle important dans de nombreuses réactions enzymatiques.


Le gluconate de zinc aide à créer un effet de clarté mentale en l'utilisant avec l'acide ascorbique, le sulfate de magnésium et la caféine dans la production de suppléments multivitaminés.
Le gluconate de zinc est utilisé dans la production de médicaments contenant du D-gluconate pour le bon fonctionnement de la synthèse des protéines dans le corps, la cicatrisation des plaies et la stabilisation des valeurs sanguines.


Le zinc est un minéral utilisé comme complément alimentaire chez les personnes qui n'obtiennent pas suffisamment de zinc dans les aliments.
Les pastilles de gluconate de zinc sont utilisées pour aider à rendre les symptômes du rhume moins graves ou plus courts.
Cela comprend les maux de gorge, la toux, les éternuements, le nez bouché et une voix rauque.
Le gluconate de zinc n'est pas efficace pour traiter les symptômes de la grippe ou des allergies.


Le gluconate de zinc peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.
Le zinc est un minéral utilisé comme complément alimentaire chez les personnes qui n'obtiennent pas suffisamment de zinc dans les aliments.
Le gluconate de zinc est utilisé comme oligo-élément essentiel, le zinc est d'une importance capitale dans de nombreux processus biologiques, agit comme antioxydant et renforce le système immunitaire.


Bien que le mécanisme d'action ne soit pas complètement connu, la supplémentation en zinc peut être utilisée pour augmenter l'immunité contre les virus ou peut interférer avec la réplication de certains virus, comme le papillomavirus humain (HPV).
Le zinc sous forme de gluconate de zinc contient 10 mg de zinc élémentaire facilement assimilable par l'organisme.
Le zinc est impliqué dans un grand nombre de fonctions biologiques.


Le gluconate de zinc favorise la division cellulaire normale, ce qui le rend particulièrement important pour la croissance et le développement pendant la grossesse et l'enfance.
Le gluconate de zinc est impliqué dans la formation et la minéralisation des os, aidant à maintenir des os et des dents solides.
Le zinc joue également un rôle important dans la synthèse du collagène et des protéines, la vision, la fonction sexuelle, la fertilité, l'activité antioxydante, l'immunité et bien plus encore.


Le gluconate de zinc est principalement utilisé comme source minérale dans les aliments fonctionnels, les boissons et les préparations de compléments alimentaires.
Les excellentes propriétés de solubilité du gluconate de zinc le rendent parfait pour les applications liquides et en poudre.
En tant que source minérale organique, le gluconate de zinc est préféré dans de nombreuses applications aux sources inorganiques en raison de sa biodisponibilité supérieure, de sa compatibilité physiologique et de son goût presque neutre par rapport aux autres sels de zinc.


En raison de ses propriétés revitalisantes pour la peau, le gluconate de zinc est également utilisé dans les produits de soins de la peau.
Le gluconate de zinc peut être utilisé comme ingrédient alimentaire et comme nutriment.
Le zinc est un nutriment antioxydant important.
Le gluconate de zinc est nécessaire à la synthèse des protéines, à la cicatrisation des plaies, à la stabilité du sang, au fonctionnement normal des tissus et aide à la digestion et au métabolisme du phosphore.


Le gluconate de zinc régit également la contractilité des muscles et maintient l'équilibre alcalin du corps.
Le gluconate de zinc aide à renforcer le système immunitaire, la santé de la peau, la production saine de sperme, la santé de la prostate et a un effet antioxydant élevé.
Le gluconate de zinc est idéal pour la protection contre le rhume et les virus.
Le gluconate de zinc est utilisé comme source de zinc pour la médecine humaine et vétérinaire (voie orale ou injection)


Le gluconate de zinc est utilisé dans les préparations contre l'acné et pour réduire la durée des symptômes du rhume.
Le gluconate de zinc est utilisé comme source minérale dans les compléments alimentaires, les produits laitiers, les boissons et les aliments pour bébés.
Le gluconate de zinc est utilisé comme séquestrant, acidifiant, agent levant, agent de durcissement dans les boissons non alcoolisées, transformé.
Le gluconate de zinc est utilisé dans les fruits et les jus de fruits, les produits de boulangerie, les produits laitiers et la charcuterie.


Fait intéressant, la supplémentation en zinc est devenue une intervention essentielle pour le traitement des épisodes diarrhéiques chez les enfants.
Des études suggèrent que l'administration de zinc avec de nouvelles solutions/sels de réhydratation orale à faible osmolarité (solution de réhydratation orale) peut réduire à la fois la durée et la gravité des épisodes diarrhéiques jusqu'à 12 semaines.


Le zinc est connu pour jouer un rôle essentiel dans la croissance cellulaire, la cicatrisation des plaies, l'immunité, la synthèse des protéines, la synthèse de l'ADN, et il est nécessaire au bon fonctionnement du goût et de l'odorat.
Ainsi, il est crucial pour presque tous les aspects de votre santé.
Par conséquent, il est conseillé aux personnes à risque de carence en zinc d'inclure des aliments riches en zinc dans leur alimentation quotidienne.


Dans certaines situations, un médecin peut également recommander un supplément de zinc.
Le gluconate de zinc est utilisé comme l'une des formes les plus courantes en vente libre, le gluconate de zinc est souvent utilisé dans les remèdes contre le rhume comme les pastilles et les vaporisateurs nasaux.
Le score du gluconate de zinc est plus élevé s'il est utilisé dans des produits inhalables (par exemple, sprays, poudres) en raison de problèmes respiratoires.


Certains patients se voient également prescrire des suppléments de zinc pour une maladie oculaire appelée dégénérescence maculaire, cécité nocturne et cataracte.
D'autre part, le rôle du zinc a également été démontré dans l'asthme, le diabète et les lésions nerveuses liées au diabète ; Hypertension artérielle; VIH/SIDA ou complications de la grossesse, diarrhée associée au VIH et syndromes de malabsorption liés au SIDA, infections liées au SIDA et hyperbilirubinémie.


De plus, le gluconate de zinc est également impliqué dans le traitement de l'anorexie mentale, du trouble obsessionnel-compulsif, de la dépression, des pertes de mémoire, de la bouche sèche, du trouble déficitaire de l'attention avec hyperactivité, de l'encéphalopathie hépatique, des maladies du foie liées à l'alcool, de la colite ulcéreuse, des maladies inflammatoires de l'intestin, de la bouche ulcères, ulcères d'estomac, ulcères de jambe et ulcères de pression.
Principales utilisations Le gluconate de zinc est un traitement efficace de la carence en zinc.


Une carence en zinc peut survenir chez les personnes souffrant de diarrhée sévère, une maladie qui rend difficile l'absorption des aliments par les intestins, la cirrhose du foie et l'alcoolisme.
Cette condition peut également survenir après une intervention chirurgicale majeure et lors d'une utilisation prolongée de l'alimentation par sonde à l'hôpital.
Les indications d'utilisation du zinc par voie orale ou d'administration de zinc par voie intraveineuse aideront à rétablir rapidement les niveaux de zinc chez les personnes présentant une carence en zinc.
Cependant, une supplémentation régulière en zinc n'est pas recommandée.


-Utilisations supplémentaires Diarrhée :
Il a été démontré que la prise de comprimés de gluconate de zinc par voie orale réduit la durée et la gravité de la diarrhée chez les enfants sous-alimentés ou carencés en zinc.
La carence sévère en zinc chez les enfants est une affection courante dans les pays en développement.
Simultanément, les cliniciens doivent fournir du zinc aux femmes sous-alimentées pendant la grossesse et continuer jusqu'à un mois après l'accouchement pour réduire l'incidence de la diarrhée néonatale au cours de la première année de vie.


-Maladie de Wilson :
La prise quotidienne de zinc améliore les symptômes d'une maladie génétique connue sous le nom de maladie de Wilson.
Les personnes atteintes de la maladie de Wilson ont souvent trop de cuivre dans leur corps.
À ce moment, l'élément zinc empêchera le cuivre d'être absorbé et augmentera la quantité de cuivre libérée par le corps.


-Acné cutanée :
Des études montrent que les personnes souffrant d'acné ont des niveaux de zinc dans le sang et la peau inférieurs à ceux de la population générale.
Ainsi, la prise de suppléments de zinc aidera à traiter l'acné.
Cependant, on ne sait toujours pas à quel point le zinc est bénéfique par rapport aux médicaments contre l'acné tels que la tétracycline ou la minocycline.
Par conséquent, l'application topique de zinc dans les onguents ne semble pas aider à traiter l'acné à moins d'être utilisée en association avec l'antibiotique érythromycine.


- Perte de vision liée à l'âge :
C'est la dégénérescence maculaire chez les personnes âgées.
Des études observationnelles montrent que les personnes qui consomment plus de zinc dans le cadre de leur alimentation ont un risque réduit de perte de vision liée à l'âge.
Par conséquent, une supplémentation en zinc et en vitamines antioxydantes peut atténuer et prévenir la perte de vision liée à l'âge chez les personnes à haut risque.


-Anorexie:
La prise de suppléments de zinc par voie orale peut aider à prendre du poids et à améliorer les symptômes de dépression chez les adolescents et les adultes souffrant d'anorexie.
Le gluconate de zinc est un complément alimentaire en vente libre qui contient du zinc, un minéral utilisé dans tout le corps.
Le gluconate de zinc est utilisé pour traiter la carence en zinc et comme remède contre le rhume.


- Le gluconate de zinc et le rhume :
Le gluconate de zinc a été utilisé dans les pastilles pour traiter le rhume.
Cependant, des essais contrôlés avec des pastilles contenant de l'acétate de zinc ont montré qu'il avait le plus grand effet sur la durée des rhumes.


-Utilisations vétérinaires du gluconate de zinc :
Un produit à base de gluconate de zinc, contenant également de l'arginine, est utilisé comme médicament de castration chimique vétérinaire.
Le gluconate de zinc, dérivé de zinc absorbable par la peau, est un puissant stabilisateur de sébum qui rééquilibre et matifie visiblement la peau.
Le gluconate de zinc est un ingrédient indispensable pour les peaux mixtes et grasses.


-Le Gluconate de Zinc peut être utilisé pour :
* Symptômes de carence en zinc
* Cicatrisation des plaies et ulcères cutanés, traitement de l'acné et perte de cheveux
* Pour augmenter le nombre et la motilité des spermatozoïdes
*Pour stimuler le système immunitaire; le zinc joue un rôle majeur en tant que stimulant immunitaire contre tous les virus et autres micro-organismes
*Pour couper court au rhume et à la diarrhée
* Pour soutenir les sens du goût et de l'odorat, stimuler l'activité cérébrale et améliorer la mémoire
* Pour soutenir la croissance et le développement normaux
* Le gluconate de zinc 76 mg fournit au corps 11 mg de zinc élémentaire, qui est considéré comme la concentration de zinc la plus élevée trouvée dans un comprimé.


- Accélère la cicatrisation :
Les suppléments et produits de zinc sont souvent utilisés pour traiter les ulcères cutanés, les brûlures et les blessures, car le zinc maintient l'intégrité de la peau.
Le zinc est connu pour être essentiel à chaque phase du processus de cicatrisation, de la blessure à la réparation/remodelage.


- Diminution de l'inflammation :
Le zinc a plusieurs effets antioxydants et anti-inflammatoires, notamment la réduction du stress oxydatif.
Le stress oxydatif est responsable du développement de maladies chroniques telles que le cancer, les maladies cardiovasculaires, l'hypertension, le diabète sucré, les maladies neurodégénératives, la polyarthrite rhumatoïde, etc.
Par conséquent, les chercheurs suggèrent que la supplémentation en zinc pourrait potentiellement s'avérer être une intervention utile pour aider.
Peut potentiellement retarder la progression de la dégénérescence maculaire liée à l'âge et de la perte de vision
Des études ont montré que le zinc pouvait retarder la progression de la dégénérescence maculaire liée à l'âge et de la perte de vision.
Une autre étude de la population âgée aux Pays-Bas a également montré qu'un apport alimentaire élevé en bêta-carotène, en vitamines C et E et en zinc était associé à un risque considérablement réduit de dégénérescence maculaire liée à l'âge.


-Peut aider à traiter l'acné :
Certaines études cliniques suggèrent que les traitements topiques et oraux au zinc peuvent traiter efficacement l'acné.
On pense que le zinc :
*Réduit l'inflammation :
Inhibe la croissance de bactéries spécifiques qui causent l'acné.
Supprime l'activité des glandes grasses.
Peut réduire la gravité et la durée des symptômes du rhume
Plusieurs études ont montré que le zinc réduit potentiellement les symptômes du rhume.
Par exemple, une étude a révélé que les pastilles de zinc étaient associées à une réduction de la durée et de la gravité des symptômes du rhume.
Une autre revue a également conclu que les pastilles ou le sirop de zinc sont bénéfiques pour réduire la durée et la gravité des symptômes du rhume lorsqu'ils sont commencés dans les 24 heures.

Si vous luttez contre l'acné et que vous avez étudié les suppléments oraux, il y a de fortes chances que le gluconate de zinc vous soit familier.
C'est un sel de zinc dont les recherches ont prouvé qu'il était efficace contre l'acné inflammatoire, mais pas aussi efficace que l'antibiotique minocycline (taux de réussite de 31,2 % contre 63,4 %).
Cependant, les suppléments de zinc sont facilement disponibles, ont peu ou pas d'effets secondaires, donc les compléter avec une dose de 30 mg par jour peut toujours être une bonne idée.

Quant à étaler du gluconate de zinc sur tout le visage, ce n'est pas non plus une mauvaise idée.
Le zinc a de multiples capacités magiques : il est antibactérien (y compris P. acnes maléfique, causant l'acné) et séborégulateur (inhibiteur de la 5α-réductase), idéal pour les peaux à tendance acnéique.
Il stimule également les systèmes enzymatiques antioxydants (principalement la superoxyde dismutase) et possède de belles capacités de cicatrisation agissant principalement dans la première phase de prolifération.
Idéal pour les types de peau qui ont besoin de guérison et d'apaisement.



PRINCIPAUX AVANTAGES DU GLUCONATE DE ZINC :
* Le gluconate de zinc aide à maintenir un soutien nutritionnel précieux pour le système immunitaire, la prostate et les yeux
*Ce minéral essentiel, le gluconate de zinc, est un composant crucial des principales enzymes antioxydantes du corps
* Le gluconate de zinc aide à soutenir les fonctions saines du système immunitaire
* Le gluconate de zinc soutient des fonctions neurologiques saines
* Le gluconate de zinc aide à réguler le taux de glucose sanguin du corps



QUELS SONT LES AVANTAGES POTENTIELS DU GLUCONATE DE ZINC ?
Le zinc se trouve dans chaque cellule du corps humain et est nécessaire à l'activité d'environ 100 enzymes.
Les avantages potentiels du gluconate de zinc comprennent :
* Soutenir votre système immunitaire
* Le zinc joue un rôle essentiel dans le système immunitaire et une carence sévère en zinc supprime votre fonction immunitaire.
*Le zinc est nécessaire pour développer et activer les lymphocytes T (importants globules blancs du système immunitaire).



L'IMPORTANCE DU GLUCONATE DE ZINC POUR PRÉVENIR LE RHUME :
Deux des composants les plus importants pour la protection de la santé en défendant le système immunitaire chez l'homme sont la vitamine C et le zinc.
Les rhumes causés par un apport insuffisant de ces composés et éléments entraînent de grandes pertes et des problèmes économiques pour les sociétés.
Les deux substances sont utilisées séparément depuis très longtemps et ont été étudiées dans le domaine de la pharmacologie et des compléments alimentaires.
Les produits préparés en combinant l'acide ascorbique (vitamine C) et le gluconate de zinc ont montré leur effet dans les 5 jours suivant la maladie lorsqu'ils étaient appliqués à des patients enrhumés.
Le gluconate de zinc s'est avéré que cette méthode est plus efficace que d'autres applications.
De plus, le gluconate de zinc a été compris que les symptômes qui indiquent la maladie sont résolus en un temps plus court.
En conséquence, le gluconate de zinc a été déterminé qu'un bon supplément de zinc (gluconate de zinc, sulfate de zinc) et une modification de l'acide ascorbique (vitamine C) seront importants pour prévenir la maladie de cette maladie virale contagieuse.



QU'EN EST-IL DE LA PARTIE GLUCONATE ?
Le gluconate de zinc est là pour favoriser l'absorption et la biodisponibilité du zinc et joue également un rôle dans la régénération cellulaire (impliqué dans la synthèse des sucres ribose, composants structuraux de l'ADN et de l'ARN).



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du GLUCONATE DE ZINC :
Formule chimique : C12H22O14Zn
Masse molaire : 455,685 g/mol
Point de fusion : 172 à 175 °C (342 à 347 °F; 445 à 448 K)
Poids moléculaire : 455,7
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 10
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 14
Nombre d'obligations rotatives : 8
Masse exacte : 454.030097
Masse monoisotopique : 454,030097
Surface polaire topologique : 283 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 27
Charge formelle : 0
Complexité : 165
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 8
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Formule moléculaire : C12H22O14Zn
Point de fusion : 131 °C
Point d'éclair : 375,2 °C
Aspect : Dans sa forme pure, c'est une poudre blanche à blanc cassé
Stockage Conserver hermétiquement fermé dans un endroit frais dans un récipient hermétiquement fermé.
Code SH : 2918160000
Journal P : -7,14290
PSA : 254,9
RTEC : ZH3750000
Stabilité : stable.
État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 172 - 175 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Apparence : Poudre
Couleur blanche
Poids moléculaire : 455,7 g/mol
Teneur théorique en zinc : 14,35 %
Soluble dans l'eau : Solubilité dans l'eau (20°C) 100 g/L
Pratiquement insoluble dans l'éthanol
Insoluble dans l'acétone, le chloroforme et le toluène



PREMIERS SECOURS du GLUCONATE DE ZINC :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de GLUCONATE DE ZINC :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du GLUCONATE DE ZINC :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE du GLUCONATE DE ZINC :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité avec protections latérales.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du GLUCONATE DE ZINC :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver sous gaz inerte.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du GLUCONATE DE ZINC :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Sel de zinc d'acide gluconique
Gluconate de zinc hydraté
Gluconate de zinc (USP)
pentahydroxyhexanoate
4468-02-4
Gluconate de zinc(II)
Source de zinc
D-Gluconate
Acide D-Gluconique
Gluconate de zinc anhydraté
GLUCONATE DE ZINC
4468-02-4
Gluconate de zinc
Zincum gluconicum
Complexe de zinc acide gluconique
D-gluconate de zinc (1:2)
Bis(D-gluconato-O1,O2) zinc
Sel de zinc(II) d'acide gluconique
Gluconate de zinc (USP)
U6WSN5SQ1Z
Zinc, bis(D-gluconato-kappaO1,kappaO2)-, (T-4)-
Zinc acide gluconique
Gluconate de zinc(II)
SCHEMBL21280
CHEMBL3833377
CHEBI:29708
DTXSID20894125
AKOS015951235
DB11248
G0277
D02390
F71322
A826659
Q-201160
Q3822815
Zinc(II) (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate de zinc
Gluconate de zinc hydraté
Zinegluconate
Rubozinc
ACIDE GLUCONIQUE SEL DE ZINC
Sel de zinc(II) d'acide gluconique
Gluconate de zinc(II) hydraté

Gluconate de Zinc ( ZINC GLUCONATE)
GLUCONIC ACID; D-Gluconic acid; Dextronic acid; Glosanto; 2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanoic acid; Gluconic acid; Glycogenic acid; Maltonic acid; Pentahydroxycaproic acid; cas no: 526-95-4
GLUCONIC ACID
SYNONYMS D-Gluconic acid; Dextronic acid; Glosanto; 2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanoic acid; Gluconic acid; Glycogenic acid; Maltonic acid; Pentahydroxycaproic acid;CAS NO. 526-95-4
GLUCOPURE FOAM
1.1. Product identifier Trade name GLUCOPURE FOAM Material number: 275450 Chemical nature: Glucamide in aqueous-glycolic solution INCI name: Cocoyl Methyl Glucamide 1.2. Relevant identified uses of the substance or mixture and uses advised against 2.1 Classification of the substance or mixture Classification (REGULATION (EC) No 1272/2008) Serious eye damage, Category 1 H318: Causes serious eye damage. 2.2 Label elements Labelling (REGULATION (EC) No 1272/2008) Hazard pictograms : Signal word : Danger Hazard statements : H318 Causes serious eye damage. Precautionary statements : Prevention: P280 Wear eye protection/ face protection. Response: P305 + P351 + P338 + P310 IF IN EYES: Rinse cautiously with water for several minutes. Remove contact lenses, if present and easy to do. Continue rinsing. Immediately call a POISON CENTER/doctor. Hazardous components which must be listed on the label: D-Glucitol, 1-deoxy-1-(methylamino)-, N-(C8-16 (even numbered) and C18 unsaturated acyl) deriv. 2.3 Other hazards This substance/mixture contains no components considered to be either persistent,bioaccumulative and toxic (PBT), or very persistent and very bioaccumulative (vPvB) at levels of 0.1% or higher.No additional hazards are known except those derived from the labelling. 3.2 GLUCOPURE FOAM Mixtures Hazardous components Chemical name CAS-No. EC-No. Index-No. Registration number Classification Concentration (% w/w) D-Glucitol, 1-deoxy-1- (methylamino)-, N-(C8-16 (even numbered) and C18 unsaturated acyl) deriv. Not Assigned 01-2120041462-67- 0000 Eye Dam. 1; H318 >= 30 - < 50 4.1 GLUCOPURE FOAM Description of first aid measures General advice : Remove/Take off immediately all contaminated clothing.Get medical advice/ attention if you feel unwell. If inhaled : If inhaled, remove to fresh air.Get medical advice/ attention. In case of skin contact : In case of contact, immediately flush skin with soap and plenty of water. In case of eye contact : In the case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice. If swallowed : If swallowed do not induce vomiting,seek medical advice and show safety datasheet or label 4.2 Most important symptoms and effects, both acute and delayed Symptoms : irritant effects Risks : Causes serious eye damage. 4.3 Indication of any immediate medical attention and special treatment needed Treatment : Treat symptomatically. 5.1 GLUCOPURE FOAM Extinguishing media Suitable extinguishing media : Water spray jet Alcohol-resistant foam Dry powder Carbon dioxide (CO2) Unsuitable extinguishing media: High volume water jet 5.2 Special hazards arising from the substance or mixture Specific hazards during firefighting : In case of fire hazardous decomposition products may be produced such as: Nitrogen oxides (NOx) Carbon monoxide 5.3 Advice for firefighters Special protective equipment for firefighters : Self-contained breathing apparatus Further information : Wear suitable protective equipment. 6.1 GLUCOPURE FOAM Personal precautions, protective equipment and emergency procedures Personal precautions : Wear suitable protective equipment. Ensure adequate ventilation. 6.2 Environmental precautions Environmental precautions : The product should not be allowed to enter drains, water courses or the soil. 6.3 Methods and material for containment and cleaning up Methods for cleaning up : Soak up with inert absorbent material (e.g. sand, silica gel, acid binder, universal binder, sawdust). Treat recovered material as described in the section "Disposal considerations". 6.4 Reference to other sections Information regarding Safe handling, see chapter 7., For personal protection see section 8., For disposal considerations see section 13. 7.1 GLUCOPURE FOAM Precautions for safe handling Advice on safe handling : Provide adequate ventilation. Advice on protection against fire and explosion: Observe the general rules of industrial fire protection Hygiene measures : Wash hands before breaks and at the end of workday. Use protective skin cream before handling the product. Take off immediately all contaminated clothing and wash it before reuse. 7.2 Conditions for safe storage, including any incompatibilities Further information on storage conditions : Keep containers tightly closed in a cool, well-ventilated place. Store in cool place. Store in a dry place. 7.3 Specific end use(s) Specific use(s) : No further recommendations. 8.1 GLUCOPURE FOAM Control parameters Derived No Effect Level (DNEL) according to Regulation (EC) No. 1907/2006: Substance name-End Use-Exposure routes-Potential health effects-Value Propylene Glycol CAS-No.: 57-55-6-Workers-Inhalation-Long-term systemic effects-168 mg/m3 Remarks: DNEL-Workers-Inhalation-Long-term local effects-10 mg/m3 Remarks: DNEL-Consumers-Inhalation Long-term systemic effects-50 mg/m3 Remarks: DNEL-Consumers-Inhalation Long-term local effects-10 mg/m3 Remarks: DNEL-Consumers-Skin contact Long-term systemic effects-213 mg/m3 Consumers-Ingestion Long-term systemic effects-85 mg/m3 D-Glucitol, 1-deoxy-1-(methylamino)-, N-(C8-16 (even numbered) and C18 unsaturated acyl) deriv.Workers Inhalation Long-term systemic effects-10,58 mg/m3 Remarks: DNEL-Workers-Skin contact Long-term systemic effects-30 mg/kg bw/day Predicted No Effect Concentration (PNEC) according to Regulation (EC) No. 1907/2006: Substance name Environmental Compartment Value Propylene Glycol CAS-No.: 57-55-6 Fresh water 260 mg/l Marine water 26 mg/l Water (intermittent release) 183 mg/l Sewage treatment plant 20000 mg/l Fresh water sediment 572 mg/kg dry weight (d.w.) Marine sediment 57,2 mg/kg dry weight (d.w.) Soil 50 mg/kg dry weight (d.w.) D-Glucitol, 1-deoxy-1-(methylamino)-, N-(C8-16 (even numbered) and C18 unsaturated acyl) deriv. Fresh water 0,32 mg/l Marine water 0,032 mg/l Water (intermittent release) 0,059 mg/l Fresh water sediment 43,4 mg/kg dry weight (d.w.) Marine sediment 4,3 mg/kg dry weight (d.w.) Sewage treatment plant 0,8 mg/l Soil 36,6 mg/kg dry weight (d.w.) 8.2 GLUCOPURE FOAM Exposure controls Personal protective equipment Eye protection : Depending on the risk, wear sufficient eye protection (safety glasses with side protection or goggles, and if necessary, face shield.) Hand protection Break through time : 480 min Glove thickness : 0,7 mm Remarks : Long-term exposure Impervious butyl rubber gloves Break through time : 30 min Glove thickness : 0,4 mm Remarks : For short-term exposure (splash protection): Nitrile rubber gloves. Remarks : These types of protective gloves are offered by various manufacturers. Please note the manufacturers´ detailed statements, especially about the minimum thickness and the minimum breakthrough time. Consider also the particular working conditions under which the gloves are being used. Skin and body protection : Wear suitable protective equipment. Respiratory protection : Use respiratory protection in case of insufficient exhaust ventilation or prolonged exposure Full mask to standard DIN EN 136 Filter A (organic gases and vapours) to standard DIN EN 141 The use of filter apparatus presupposes that the environment atmosphere contains at least 17% oxygen by volume, and does not exceed the maximum gas concentration, usually 0.5% by volume. Relevant guidelines to be considered include EN 136/141/143/371/372 as well as other national regulations. Protective measures : Observe the usual precautions for handling chemicals. Avoid contact with skin and eyes. 9.1 GLUCOPURE FOAM Information on basic physical and chemical properties GLUCOPURE FOAM Appearance : paste GLUCOPURE FOAM Odour : characteristic GLUCOPURE FOAM Odour Threshold : not tested. GLUCOPURE FOAM pH : 8,5 - 9,5 (35 °C) GLUCOPURE FOAM Concentration: 10 g/l GLUCOPURE FOAM Melting point : approx. 32 °C GLUCOPURE FOAM Boiling point : approx. 100 °C Based on water-content. GLUCOPURE FOAM Flash point : not tested. GLUCOPURE FOAM Evaporation rate : not tested. GLUCOPURE FOAM Burning number : Not applicable GLUCOPURE FOAM Upper explosion limit : not tested. GLUCOPURE FOAM Lower explosion limit : not tested. GLUCOPURE FOAM Vapour pressure : 2,3 hPa (25 °C) Method: EEC 84/449 A.4 Corresp. to vapour pressure of water GLUCOPURE FOAM Relative vapour density : not tested. GLUCOPURE FOAM Density : approx. 1,046 g/cm3 (50 °C) Method: DIN 51757 GLUCOPURE FOAM Bulk density : Not applicable GLUCOPURE FOAM Solubility(ies) Water solubility : soluble (40 °C) GLUCOPURE FOAM Solubility in other solvents : 39 g/l Data corresponds to that of the active component (20 °C) Solvent: 1-octanol Method: OECD Test Guideline 105 GLUCOPURE FOAM Auto-ignition temperature : not tested. GLUCOPURE FOAM Decomposition temperature : > 200 °C Heating rate : 3 K/min Method: DSC GLUCOPURE FOAM Viscosity GLUCOPURE FOAM Viscosity, dynamic : not tested. GLUCOPURE FOAM Viscosity, kinematic : not tested. GLUCOPURE FOAM Explosive properties : Not explosive GLUCOPURE FOAM Oxidizing properties : There are no chemical groups associated with oxidising GLUCOPURE FOAM properties present in the molecule. 9.2 GLUCOPURE FOAM Other information Minimum ignition energy : not tested. Particle size : Not applicable Self-ignition : > 135 °C Method: EC A.16 10.1 GLUCOPURE FOAM Reactivity See section 10.3. "Possibility of hazardous reactions" 10.2 Chemical stability Stable under normal conditions. 10.3 Possibility of hazardous reactions Hazardous reactions : No dangerous reaction known under conditions of normal use. 10.4 Conditions to avoid Conditions to avoid : Keep away from heat and sources of ignition. 10.5 Incompatible materials Materials to avoid : Strong acids and oxidizing agents 10.6 Hazardous decomposition products When handled and stored appropriately, no dangerous decomposition products are known 11.1 GLUCOPURE FOAM Information on toxicological effects Acute toxicity Product: Acute oral toxicity : LD50 (Rat): > 2.500 mg/kg Method: OECD Test Guideline 423 Remarks: The values mentioned are those of the active ingredient. Acute inhalation toxicity : Remarks: not tested. Acute dermal toxicity : LD50 (Rabbit): > 2.000 mg/kg Method: OECD Test Guideline 402 Remarks: By analogy with a product of similar composition Skin corrosion/irritation Product: Species: EPISKIN Human Skin Model Test Method: OECD Test Guideline 439 Result: No skin irritation Remarks: The values mentioned are those of the active ingredient. Serious eye damage/eye irritation Product: Species: rabbit eye Method: OECD Test Guideline 405 Result: Risk of serious damage to eyes. Respiratory or skin sensitisation Product: Method: OECD Test Guideline 406 Result: non-sensitizing Germ cell mutagenicity Product: Genotoxicity in vitro : Test Type: HGPRT assay Species: V79 cells (embryonic lung fibroblasts) of the Chinese hamster Method: OECD Test Guideline 476 Result: negative Remarks: Information refers to the main component. Genotoxicity in vivo : Test Type: Micronucleus test Species: Mouse Method: OECD Test Guideline 474 Result: negative Remarks: Information refers to the main component. Germ cell mutagenicityAssessment : Not mutagenic in Ames Test Carcinogenicity Product: Carcinogenicity - Assessment : No information available. Reproductive toxicity Product: Reproductive toxicity - Assessment : No information available. No information available. STOT - single exposure Product: Remarks: not tested. STOT - repeated exposure Product: Remarks: not tested. Repeated dose toxicity Product: Species: Rat NOAEL: 750 mg/kg Exposure time: 28 d Method: OECD Test Guideline 407 Remarks: Information refers to the main component. Aspiration toxicity Product: no data available Further information Product: Remarks: The product has not been tested. The information is derived from the properties of the individual components. 12.1 GLUCOPURE FOAM Toxicity Product:Toxicity to fish : LC50 (Danio rerio (zebra fish)): 7,5 mg/l Exposure time: 96 h Method: OECD Test Guideline 203 Toxicity to daphnia and other aquatic invertebrates: EC50 (Daphnia magna (Water flea)): 5,91 mg/l Exposure time: 48 h Method: OECD Test Guideline 202 Remarks: The values mentioned are those of the active ingredient. Toxicity to algae : EC50 (Selenastrum capricornutum (green algae)): 30 mg/l Exposure time: 72 h Method: OECD Test Guideline 201 NOEC (Selenastrum capricornutum (green algae)): 5,6 mg/l Remarks: The values mentioned are those of the active ingredient. Toxicity to fish (Chronic toxicity) : NOEC: 4,8 mg/l Exposure time: 35 d Species: Pimephales promelas (fathead minnow) Remarks: The values mentioned are those of the active ingredient. Toxicity to daphnia and other aquatic invertebrates (Chronic toxicity) : NOEC: 3,24 mg/l Exposure time: 21 d Species: Daphnia magna (Water flea) Method: OECD Test Guideline 211 Remarks: The values mentioned are those of the active ingredient. Toxicity to microorganisms : EC50 (activated sludge): 171 mg/l Exposure time: 3 h Method: OECD Test Guideline 209 12.2 Persistence and degradability Product: Biodegradability : Remarks: Not applicable 12.3 Bioaccumulative potential Product: Bioaccumulation : Bioconcentration factor (BCF): 58 Method: calculated Remarks: Low potential for bioaccumulation (log Pow < 3). 12.4 Mobility in soil Product: Distribution among environmental compartments: Remarks: not tested. 12.5 Results of PBT and vPvB assessment Product: Assessment : This substance/mixture contains no components considered to be either persistent, bioaccumulative and toxic (PBT), or very persistent and very bioaccumulative (vPvB) at levels of 0.1% or higher.. 12.6 Other adverse effects Product: Additional ecological information : The product has not been tested. The information is derived from the properties of the individual components. 13.1 GLUCOPURE FOAM Waste treatment methods Product : In accordance with local authority regulations, take to special waste incineration plant Contaminated packaging : Packaging that cannot be cleaned should be disposed of as product waste Section 14.1. to 14.5. ADR not restricted ADN not restricted RID not restricted IATA not restricted IMDG not restricted 14.6. Special precautions for user See sections 6 to 8 of this Safety Data Sheet. 14.7. Transport in bulk according to Annex II of MARPOL73/78 and the IBC Code (International Bulk Chemicals Code) No transport as bulk according IBC - Code. 15.1 GLUCOPURE FOAM Safety, health and environmental regulations/legislation specific for the substance or mixture REACH - Candidate List of Substances of Very High Concern for Authorisation (Article 59). : Not applicable Regulation (EC) No 1005/2009 on substances that deplete the ozone layer : Not applicable Regulation (EC) No 850/2004 on persistent organic pollutants : Not applicable Other regulations: Apart from the data/regulations specified in this chapter, no further information is available concerning safety, health and environmental protection. The surfactant(s) contained in this mixture complies(comply) with the biodegradability criteria as laid down in Regulation (EC) No.648/2004 on detergents. Data to support this assertion are held at the disposal of the competent authorities of the Member States and will be made available to them, at their direct request or at the request of a detergent manufacturer. Take note of Dir 94/33/EC on the protection of young people at work. Occupational restrictions for pregnant and breast feeding women 15.2 Chemical safety assessment No Chemical Safety Assessment (CSA) is yet available for the substance, or for the component substances, contained in this product.
GLUCOPURE WET
Nonionic surfactant and solubilizer for hard surface cleaners GLUCOPURE WET Composition N-C8/10-acyl-N-methyl-glucamin GLUCOPURE WET Product properties GLUCOPURE WET Appearance (20 °C) Yellowish liquid GLUCOPURE WET Gardener colour Max. 5 GLUCOPURE WET Active substance Approx. 50 % GLUCOPURE WET Viscosity at 20 °C [mPas] Approx. 200 GLUCOPURE WET Density at 25 °C [g/cm3] Approx.1.081 GLUCOPURE WET pH (10 % t. q. aqueous solution) Approx. 8.5 GLUCOPURE WET Propylene Glycol Approx. 5.0 % GLUCOPURE WET HLB (Griffin) 13 Profile GLUCOPURE WET is a mild surfactant with a good cleaning an wetting ability.When used as a surfactant it is especially suitable bath cleaners with a mild pH value of 3-6 and all purpose cleaners. GLUCOPURE WET is mild to hard surfaces like plastics or metals common in households and typically does not create corrosion or stress cracking.In addition GLUCOPURE WET is an excellent non-EO solubilizer for hydrophobic oils and perfumes. Mildness Glucopure® surfactants are amongst the mildest surfactants in the market. They are extremely mild to both skin proteins and skin lipids and are therefore very useful for formulations with mildness claims and for sensitive skin and hair. Compatibility GLUCOPURE WET is miscible with all types of surfactants (anionic, non-ionic, cationic and amphoteric), complexing agents and other typical ingredients of hard surface cleaners.Glucopure are chemically stable in acidic and alkaline media in the pH range of approx. 3-10. Solublizing properties GLUCOPURE WET is an excellent non-EO solubilizer. Especially for terpenoides and preservative actives it shows better results than other non-EO solubilizers. Use Level A use level of 2.0 % - 10 % as solubilizer (1.0 to 5 % active) for cleaning applications recommended. For solubilisation significantly lower levels can be already sufficient. Formulation advice GLUCOPURE WET can be added to any step of the process. Storage and Shelf Life GLUCOPURE WET should be stored at room temperature.The shelf life is at least two years when stored in tightly closed containers at room temperature in a clear and aerated place. After this period the product should be analysed for extension of the shelf life.
Glucosamine
GLUCOSAMINE HCL, N° CAS : 66-84-2, Nom INCI : GLUCOSAMINE HCL. Nom chimique : Glucosamine hydrochloride. N° EINECS/ELINCS : 200-638-1. Ses fonctions (INCI). Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance
Glucosamine hydrochloride
Synonyms: D-GLUCOSAMINE SULFATE 2KCL;GlucosamineSulfateUsp2996-104%;D-GLUCOSAMINESULFATE(K+)POTASSIUM;D-Glucosamine potassium sulfate;Bis(2-ammonio-2-deoxy-D-glucose) sulphate;Glucosamine sulfate;Einecs 239-088-2;Glucosamine Sulphate 2KHCL CAS: 14999-43-0
Glucosamine sulfate
GLUCOSAMINE SULFATEN° CAS : 29031-19-4, Nom INCI : GLUCOSAMINE SULFATE. Nom chimique : D-glucosamine sulphate. N° EINECS/ELINCS : 249-379-6. Classification : Sulfate, Ses fonctions (INCI). Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
Glucose
GLUCOSE GLUTAMATE, N° CAS : 59279-63-9, Nom INCI : GLUCOSE GLUTAMATE. Ses fonctions (INCI). Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance. Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
GLUCOSE
CAS Number: 50-99-7
EC Number: 200-075-1
Chemical formula: C6H12O6
Molar mass: 180.156 g/mol

Glucose is the main type of sugar in the blood and is the major source of energy for the body's cells.
Glucose comes from the foods we eat or the body can make it from other substances.
Glucose is carried to the cells through the bloodstream.
Several hormones, including insulin, control glucose levels in the blood.
Glucose is a simple sugar with the molecular formula C6H12O6.
Glucose is the most abundant monosaccharide, a subcategory of carbohydrates.
Glucose is mainly made by plants and most algae during photosynthesis from water and carbon dioxide, using energy from sunlight, where it is used to make cellulose in cell walls, the most abundant carbohydrate in the world.

Glucose can exist in both a straight-chain and ring form.
Glucose open-chain form of glucose makes up less than 0.02% of the glucose molecules in an aqueous solution.
Glucose rest is one of two cyclic hemiacetal forms.
In its open-chain form, the glucose molecule has an open (as opposed to cyclic) unbranched backbone of six carbon atoms, where C-1 is part of an aldehyde group (C=O)−.
Therefore, glucose is also classified as an aldose, or an aldohexose.
The aldehyde group makes glucose a reducing sugar giving a positive reaction with the Fehling test.

Glucose metabolism and various forms of it in the process
Glucose-containing compounds and isomeric forms are digested and taken up by the body in the intestines, including starch, glycogen, disaccharides and monosaccharides.
Glucose is stored in mainly the liver and muscles as glycogen.
Glucose is distributed and used in tissues as free glucose.
Main articles: Glycolysis and Pentose phosphate pathway
In humans, glucose is metabolised by glycolysis and the pentose phosphate pathway.

Glycolysis is used by all living organisms,: 551 with small variations, and all organisms generate energy from the breakdown of monosaccharides.
Glucose the further course of the metabolism, it can be completely degraded via oxidative decarboxylation, the citric acid cycle (synonym Krebs cycle) and the respiratory chain to water and carbon dioxide.
Glucose there is not enough oxygen available for this, the glucose degradation in animals occurs anaerobic to lactate via lactic acid fermentation and releases less energy.
Muscular lactate enters the liver through the bloodstream in mammals, where gluconeogenesis occurs (Cori cycle).
With a high supply of glucose, the metabolite acetyl-CoA from the Krebs cycle can also be used for fatty acid synthesis.
Glucose is also used to replenish the body's glycogen stores, which are mainly found in liver and skeletal muscle. These processes are hormonally regulated.

In energy metabolism, glucose is the most important source of energy in all organisms.
Glucose for metabolism is stored as a polymer, in plants mainly as starch and amylopectin, and in animals as glycogen.
Glucose circulates in the blood of animals as blood sugar.
The naturally occurring form of glucose is d-glucose, while l-glucose is produced synthetically in comparatively small amounts and is of lesser importance[citation needed].

Glucose is a monosaccharide containing six carbon atoms and an aldehyde group, and is therefore an aldohexose.
The glucose molecule can exist in an open-chain (acyclic) as well as ring (cyclic) form.
Glucose is naturally occurring and is found in its free state in fruits and other parts of plants.
Glucose animals, glucose is released from the breakdown of glycogen in a process known as glycogenolysis.

Glucose, as intravenous sugar solution, is on the World Health Organization's List of Essential Medicines, the safest and most effective medicines needed in a health system.
Glucose is also on the list in combination with sodium chloride.

Glucose is produced by plants through the photosynthesis using sunlight, water and carbon dioxide and can be used by all living organisms as an energy and carbon source.
However, most glucose does not occur in its free form, but in the form of its polymers, i.e. lactose, sucrose, starch and others which are energy reserve substances, and cellulose and chitin, which are components of the cell wall in plants or fungi and arthropods, respectively.
These polymers, when consumed by animals, fungi and bacteria, are degraded to glucose using enzymes.
All animals are also able to produce glucose themselves from certain precursors as the need arises.
Neurons, cells of the renal medulla and erythrocytes depend on glucose for their energy production.
In adult humans, there are about 18 g of glucose, of which about 4 g are present in the blood.
Approximately 180 to 220 g of glucose are produced in the liver of an adult in 24 hours.
Many of the long-term complications of diabetes (e.g., blindness, kidney failure, and peripheral neuropathy) are probably due to the glycation of proteins or lipids. In contrast, enzyme-regulated addition of sugars to protein is called glycosylation and is essential for the function of many proteins.

Uptake
Ingested glucose initially binds to the receptor for sweet taste on the tongue in humans.
Glucose complex of the proteins T1R2 and T1R3 makes it possible to identify glucose-containing food sources.
Glucose mainly comes from food—about 300 g per day are produced by conversion of food,but it is also synthesized from other metabolites in the body's cells.
In humans, the breakdown of glucose-containing polysaccharides happens in part already during chewing by means of amylase, which is contained in saliva, as well as by maltase, lactase, and sucrase on the brush border of the small intestine.
Glucose is a building block of many carbohydrates and can be split off from them using certain enzymes.
Glucosidases, a subgroup of the glycosidases, first catalyze the hydrolysis of long-chain glucose-containing polysaccharides, removing terminal glucose.

In turn, disaccharides are mostly degraded by specific glycosidases to glucose.
Glucose names of the degrading enzymes are often derived from the particular poly- and disaccharide; inter alia, for the degradation of polysaccharide chains there are amylases (named after amylose, a component of starch), cellulases (named after cellulose), chitinases (named after chitin), and more.
Furthermore, for the cleavage of disaccharides, there are maltase, lactase, sucrase, trehalase, and others. In humans, about 70 genes are known that code for glycosidases.
They have functions in the digestion and degradation of glycogen, sphingolipids, mucopolysaccharides, and poly(ADP-ribose).
Humans do not produce cellulases, chitinases, or trehalases, but the bacteria in the gut flora do.

Glucoseorder to get into or out of cell membranes of cells and membranes of cell compartments, glucose requires special transport proteins from the major facilitator superfamily.
Glucose the small intestine (more precisely, in the jejunum),glucose is taken up into the intestinal epithelium with the help of glucose transporters via a secondary active transport mechanism called sodium ion-glucose symport via sodium/glucose cotransporter 1 (SGLT1).
Further transfer occurs on the basolateral side of the intestinal epithelial cells via the glucose transporter GLUT2,as well uptake into liver cells, kidney cells, cells of the islets of Langerhans, neurons, astrocytes, and tanycytes.
Glucose enters the liver via the portal vein and is stored there as a cellular glycogen.

Glucose the liver cell, it is phosphorylated by glucokinase at position 6 to form glucose 6-phosphate, which cannot leave the cell.
Glucose 6-phosphatase can convert glucose 6-phosphate back into glucose exclusively in the liver, so the body can maintain a sufficient blood glucose concentration.
Glucose other cells, uptake happens by passive transport through one of the 14 GLUT proteins.
Glucose the other cell types, phosphorylation occurs through a hexokinase, whereupon glucose can no longer diffuse out of the cell.

The glucose transporter GLUT1 is produced by most cell types and is of particular importance for nerve cells and pancreatic β-cells. GLUT3 is highly expressed in nerve cells.
Glucose from the bloodstream is taken up by GLUT4 from muscle cells (of the skeletal muscle and heart muscle) and fat cells.GLUT14 is expressed exclusively in testicles.
Excess glucose is broken down and converted into fatty acids, which are stored as triglycerides.
Glucose the kidneys, glucose in the urine is absorbed via SGLT1 and SGLT2 in the apical cell membranes and transmitted via GLUT2 in the basolateral cell membranes.
About 90% of kidney glucose reabsorption is via SGLT2 and about 3% via SGLT1.

Biosynthesis
Main articles: Gluconeogenesis and Glycogenolysis
In plants and some prokaryotes, glucose is a product of photosynthesis.
Glucose is also formed by the breakdown of polymeric forms of glucose like glycogen (in animals and mushrooms) or starch (in plants).
The cleavage of glycogen is termed glycogenolysis, the cleavage of starch is called starch degradation.

Glucose metabolic pathway that begins with molecules containing two to four carbon atoms (C) and ends in the glucose molecule containing six carbon atoms is called gluconeogenesis and occurs in all living organisms.
The smaller starting materials are the result of other metabolic pathways.
Ultimately almost all biomolecules come from the assimilation of carbon dioxide in plants during photosynthesis:
The free energy of formation of α-d-glucose is 917.2 kilojoules per mole: 59 In humans, gluconeogenesis occurs in the liver and kidney,but also in other cell types.
Glucose the liver about 150 g of glycogen are stored, in skeletal muscle about 250 g.

However, the glucose released in muscle cells upon cleavage of the glycogen can not be delivered to the circulation because glucose is phosphorylated by the hexokinase, and a glucose-6-phosphatase is not expressed to remove the phosphate group.
Unlike for glucose, there is no transport protein for glucose-6-phosphate.
Gluconeogenesis allows the organism to build up glucose from other metabolites, including lactate or certain amino acids, while consuming energy.
The renal tubular cells can also produce glucose.

Glucose also can be found outside of living organisms in the ambient environment.
Glucose concentrations in the atmosphere are detected via collection of samples by aircraft and are known to vary from location to location.
For example, glucose concentrations in atmospheric air from inland China range from 0.8-20.1 pg/l, whereas east coastal China glucose concentrations range from 10.3-142 pg/l.

Glucose degradation
Glucose other living organisms, other forms of fermentation can occur.
The bacterium Escherichia coli can grow on nutrient media containing glucose as the sole carbon source: 
Glucose some bacteria and, in modified form, also in archaea, glucose is degraded via the Entner-Doudoroff pathway.

Use of glucose as an energy source in cells is by either aerobic respiration, anaerobic respiration, or fermentation.
Glucose first step of glycolysis is the phosphorylation of glucose by a hexokinase to form glucose 6-phosphate.
Glucose main reason for the immediate phosphorylation of glucose is to prevent its diffusion out of the cell as the charged phosphate group prevents glucose 6-phosphate from easily crossing the cell membrane.
Furthermore, addition of the high-energy phosphate group activates glucose for subsequent breakdown in later steps of glycolysis.
At physiological conditions, this initial reaction is irreversible.

In anaerobic respiration, one glucose molecule produces a net gain of two ATP molecules (four ATP molecules are produced during glycolysis through substrate-level phosphorylation, but two are required by enzymes used during the process).
In aerobic respiration, a molecule of glucose is much more profitable in that a maximum net production of 30 or 32 ATP molecules (depending on the organism) through oxidative phosphorylation is generated.

Click on genes, proteins and metabolites below to link to respective articles.

Tumor cells often grow comparatively quickly and consume an above-average amount of glucose by glycolysis,which leads to the formation of lactate, the end product of fermentation in mammals, even in the presence of oxygen.
Glucose effect is called the Warburg effect. For the increased uptake of glucose in tumors various SGLT and GLUT are overly produced.

In yeast, ethanol is fermented at high glucose concentrations, even in the presence of oxygen (which normally leads to respiration but not to fermentation).
Glucose effect is called the Crabtree effect.

Glucose can also degrade to form carbon dioxide through abiotic means.
This has been demonstrated to occur experimentally via oxidation and hydrolysis at 22˚C and a pH of 2.5.

Energy source
Diagram showing the possible intermediates in glucose degradation; Metabolic pathways orange: glycolysis, green: Entner-Doudoroff pathway, phosphorylating, yellow: Entner-Doudoroff pathway, non-phosphorylating
Glucose is a ubiquitous fuel in biology.
Glucose is used as an energy source in organisms, from bacteria to humans, through either aerobic respiration, anaerobic respiration (in bacteria), or fermentation.
Glucose is the human body's key source of energy, through aerobic respiration, providing about 3.75 kilocalories (16 kilojoules) of food energy per gram.
Breakdown of carbohydrates (e.g., starch) yields mono- and disaccharides, most of which is glucose.
Through glycolysis and later in the reactions of the citric acid cycle and oxidative phosphorylation, glucose is oxidized to eventually form carbon dioxide and water, yielding energy mostly in the form of ATP.
Glucose insulin reaction, and other mechanisms, regulate the concentration of glucose in the blood.

Glucose physiological caloric value of glucose, depending on the source, is 16.2 kilojoules per gram and 15.7 kJ/g (3.74 kcal/g), respectively.
Glucose high availability of carbohydrates from plant biomass has led to a variety of methods during evolution, especially in microorganisms, to utilize the energy and carbon storage glucose.
Differences exist in which end product can no longer be used for energy production.
The presence of individual genes, and their gene products, the enzymes, determine which reactions are possible.
The metabolic pathway of glycolysis is used by almost all living beings.
An essential difference in the use of glycolysis is the recovery of NADPH as a reductant for anabolism that would otherwise have to be generated indirectly.

Glucose and oxygen supply almost all the energy for the brain, so its availability influences psychological processes.
When glucose is low, psychological processes requiring mental effort (e.g., self-control, effortful decision-making) are impaired.
In the brain, which is dependent on glucose and oxygen as the major source of energy, the glucose concentration is usually 4 to 6 mM (5 mM equals 90 mg/dL),[40] but decreases to 2 to 3 mM when fasting.
Confusion occurs below 1 mM and coma at lower levels.
The glucose in the blood is called blood sugar.
Blood sugar levels are regulated by glucose-binding nerve cells in the hypothalamus.
In addition, glucose in the brain binds to glucose receptors of the reward system in the nucleus accumbens.
The binding of glucose to the sweet receptor on the tongue induces a release of various hormones of energy metabolism, either through glucose or through other sugars, leading to an increased cellular uptake and lower blood sugar levels.
Artificial sweeteners do not lower blood sugar levels.

The blood sugar content of a healthy person in the short-time fasting state, e.g. after overnight fasting, is about 70 to 100 mg/dL of blood (4 to 5.5 mM).
In blood plasma, the measured values are about 10–15% higher.
In addition, the values in the arterial blood are higher than the concentrations in the venous blood since glucose is absorbed into the tissue during the passage of Glucose capillary bed.
Also in the capillary blood, which is often used for blood sugar determination, the values are sometimes higher than in the venous blood. The glucose content of the blood is regulated by the hormones insulin, incretin and glucagon.
Insulin lowers the glucose level, glucagon increases it.

Furthermore, the hormones adrenaline, thyroxine, glucocorticoids, somatotropin and adrenocorticotropin lead to an increase in the glucose level.
Glucose is also a hormone-independent regulation, which is referred to as glucose autoregulation.
After food intake the blood sugar concentration increases. Values over 180 mg/dL in venous whole blood are pathological and are termed hyperglycemia, values below 40 mg/dL are termed hypoglycaemia.
When needed, glucose is released into the bloodstream by glucose-6-phosphatase from glucose-6-phosphate originating from liver and kidney glycogen, thereby regulating the homeostasis of blood glucose concentration.
In ruminants, the blood glucose concentration is lower (60 mg/dL in cattle and 40 mg/dL in sheep), because the carbohydrates are converted more by their gut flora into short-chain fatty acids.

Some glucose is converted to lactic acid by astrocytes, which is then utilized as an energy source by brain cells; some glucose is used by intestinal cells and red blood cells, while the rest reaches the liver, adipose tissue and muscle cells, where it is absorbed and stored as glycogen (under the influence of insulin).
Liver cell glycogen can be converted to glucose and returned to the blood when insulin is low or absent; muscle cell glycogen is not returned to the blood because of a lack of enzymes.
Glucose fat cells, glucose is used to power reactions that synthesize some fat types and have other purposes.
Glycogen is the body's "glucose energy storage" mechanism, because it is much more "space efficient" and less reactive than glucose itself.

As a result of its importance in human health, glucose is an analyte in glucose tests that are common medical blood tests.
Eating or fasting prior to taking a blood sample has an effect on analyses for glucose in the blood; a high fasting glucose blood sugar level may be a sign of prediabetes or diabetes mellitus.

The glycemic index is an indicator of the speed of resorption and conversion to blood glucose levels from ingested carbohydrates, measured as the area under the curve of blood glucose levels after consumption in comparison to glucose (glucose is defined as 100).
Glucose clinical importance of the glycemic index is controversial, as foods with high fat contents slow the resorption of carbohydrates and lower the glycemic index, e.g. ice cream.
An alternative indicator is the insulin index, measured as the impact of carbohydrate consumption on the blood insulin levels.
The glycemic load is an indicator for the amount of glucose added to blood glucose levels after consumption, based on the glycemic index and the amount of consumed food.

Precursor
Organisms use glucose as a precursor for the synthesis of several important substances.
Starch, cellulose, and glycogen ("animal starch") are common glucose polymers (polysaccharides).
Some of these polymers (starch or glycogen) serve as energy stores, while others (cellulose and chitin, which is made from a derivative of glucose) have structural roles.
Oligosaccharides of glucose combined with other sugars serve as important energy stores.

These include lactose, the predominant sugar in milk, which is a glucose-galactose disaccharide, and sucrose, another disaccharide which is composed of glucose and fructose.
Glucose is also added onto certain proteins and lipids in a process called glycosylation.
Glucose is often critical for their functioning.
The enzymes that join glucose to other molecules usually use phosphorylated glucose to power the formation of the new bond by coupling it with the breaking of the glucose-phosphate bond.

Other than its direct use as a monomer, glucose can be broken down to synthesize a wide variety of other biomolecules.
This is important, as glucose serves both as a primary store of energy and as a source of organic carbon.
Glucose can be broken down and converted into lipids.
Glucose is also a precursor for the synthesis of other important molecules such as vitamin C (ascorbic acid).
Glucose living organisms, glucose is converted to several other chemical compounds that are the starting material for various metabolic pathways.

Among them, all other monosaccharides such as fructose (via the polyol pathway),mannose (the epimer of glucose at position 2), galactose (the epimer at position 4), fucose, various uronic acids and the amino sugars are produced from glucose.
In addition to the phosphorylation to glucose-6-phosphate, which is part of the glycolysis, glucose can be oxidized during its degradation to glucono-1,5-lactone. Glucose is used in some bacteria as a building block in the trehalose or the dextran biosynthesis and in animals as a building block of glycogen.
Glucose can also be converted from bacterial xylose isomerase to fructose.
In addition, glucose metabolites produce all nonessential amino acids, sugar alcohols such as mannitol and sorbitol, fatty acids, cholesterol and nucleic acids.
Finally, glucose is used as a building block in the glycosylation of proteins to glycoproteins, glycolipids, peptidoglycans, glycosides and other substances (catalyzed by glycosyltransferases) and can be cleaved from them by glycosidases.

Pathology
Diabetes
Diabetes is a metabolic disorder where the body is unable to regulate levels of glucose in the blood either because of a lack of insulin in the body or the failure, by cells in the body, to respond properly to insulin.
Each of these situations can be caused by persistently high elevations of blood glucose levels, through pancreatic burnout and insulin resistance.
Glucose pancreas is the organ responsible for the secretion of the hormones insulin and glucagon.
Insulin is a hormone that regulates glucose levels, allowing the body's cells to absorb and use glucose.

Without it, glucose cannot enter the cell and therefore cannot be used as fuel for the body's functions.
Glucose the pancreas is exposed to persistently high elevations of blood glucose levels, the insulin-producing cells in the pancreas could be damaged, causing a lack of insulin in the body.
Insulin resistance occurs when the pancreas tries to produce more and more insulin in response to persistently elevated blood glucose levels.
Eventually, the rest of the body becomes resistant to the insulin that the pancreas is producing, thereby requiring more insulin to achieve the same blood glucose-lowering effect, and forcing the pancreas to produce even more insulin to compete with the resistance.
This negative spiral contributes to pancreatic burnout, and the disease progression of diabetes.

To monitor the body's response to blood glucose-lowering therapy, glucose levels can be measured.
Blood glucose monitoring can be performed by multiple methods, such as the fasting glucose test which measures the level of glucose in the blood after 8 hours of fasting.
Another test is the 2-hour glucose tolerance test (GTT) – for this test, the person has a fasting glucose test done, then drinks a 75-gram glucose drink and is retested.
This test measures the ability of the person's body to process glucose.
Over time the blood glucose levels should decrease as insulin allows it to be taken up by cells and exit the blood stream.

Hypoglycemia management

Glucose, 5% solution for infusions
Individuals with diabetes or other conditions that result in low blood sugar often carry small amounts of sugar in various forms.
One sugar commonly used is glucose, often in the form of glucose tablets (glucose pressed into a tablet shape sometimes with one or more other ingredients as a binder), hard candy, or sugar packet.

Sources

Glucose tablets
Most dietary carbohydrates contain glucose, either as their only building block (as in the polysaccharides starch and glycogen), or together with another monosaccharide (as in the hetero-polysaccharides sucrose and lactose).
Unbounded glucose is one of the main ingredients of honey.
Glucose is extremely abundant and has been isolated from a variety of natural sources across the world, including male cones of the coniferous tree Wollemia nobilis in Rome, the roots of Ilex asprella plants in China, and straws from rice in California.

Commercial production
Glucose is produced industrially from starch by enzymatic hydrolysis using glucose amylase or by the use of acids.
Glucose enzymatic hydrolysis has largely displaced the acid-catalyzed hydrolysis.
Glucose result is glucose syrup (enzymatically with more than 90% glucose in the dry matter) with an annual worldwide production volume of 20 million tonnes (as of 2011).
This is the reason for the former common name "starch sugar".

The amylases most often come from Bacillus licheniformis or Bacillus subtilis (strain MN-385), which are more thermostable than the originally used enzymes.
Starting in 1982, pullulanases from Aspergillus niger were used in the production of glucose syrup to convert amylopectin to starch (amylose), thereby increasing the yield of glucose.
Glucose reaction is carried out at a pH = 4.6–5.2 and a temperature of 55–60 °C.
Corn syrup has between 20% and 95% glucose in the dry matter.
The Japanese form of the glucose syrup, Mizuame, is made from sweet potato or rice starch.
Maltodextrin contains about 20% glucose.

Many crops can be used as the source of starch.
Maize,rice,wheat,cassava,potato, barley, sweet potato,corn husk and sago are all used in various parts of the world.
In the United States, corn starch (from maize) is used almost exclusively.
Some commercial glucose occurs as a component of invert sugar, a roughly 1:1 mixture of glucose and fructose that is produced from sucrose.
In principle, cellulose could be hydrolysed to glucose, but this process is not yet commercially practical.

Conversion to fructose
Main article: isoglucose
In the USA almost exclusively corn (more precisely: corn syrup) is used as glucose source for the production of isoglucose, which is a mixture of glucose and fructose, since fructose has a higher sweetening power — with same physiological calorific value of 374 kilocalories per 100 g.
The annual world production of isoglucose is 8 million tonnes (as of 2011).
When made from corn syrup, the final product is high fructose corn syrup (HFCS).

Commercial usage
Relative sweetness of various sugars in comparison with sucrose
Glucose is mainly used for the production of fructose and in the production of glucose-containing foods.
Glucose foods, it is used as a sweetener, humectant, to increase the volume and to create a softer mouthfeel.
Various sources of glucose, such as grape juice (for wine) or malt (for beer), are used for fermentation to ethanol during the production of alcoholic beverages.

Most soft drinks in the US use HFCS-55 (with a fructose content of 55% in the dry mass), while most other HFCS-sweetened foods in the US use HFCS-42 (with a fructose content of 42% in the dry mass).
Glucose the neighboring country Mexico, on the other hand, cane sugar is used in the soft drink as a sweetener, which has a higher sweetening power.
In addition, glucose syrup is used, inter alia, in the production of confectionery such as candies, toffee and fondant.
Typical chemical reactions of glucose when heated under water-free conditions are the caramelization and, in presence of amino acids, the maillard reaction.

In addition, various organic acids can be biotechnologically produced from glucose, for example by fermentation with Clostridium thermoaceticum to produce acetic acid, with Penicillium notatum for the production of araboascorbic acid, with Rhizopus delemar for the production of fumaric acid, with Aspergillus niger for the production of gluconic acid, with Candida brumptii to produce isocitric acid, with Aspergillus terreus for the production of itaconic acid, with Pseudomonas fluorescens for the production of 2-ketogluconic acid, with Gluconobacter suboxydans for the production of 5-ketogluconic acid, with Aspergillus oryzae for the production of kojic acid, with Lactobacillus delbrueckii for the production of lactic acid, with Lactobacillus brevis for the production of malic acid, with Propionibacter shermanii for the production of propionic acid, with Pseudomonas aeruginosa for the production of pyruvic acid and with Gluconobacter suboxydans for the production of tartaric acid Potent, bioactive natural products like triptolide that inhibit mammalian transcription via inhibition of the XPB subunit of the general transcription factor TFIIH has been recently reported as a glucose conjugate for targeting hypoxic cancer cells with increased glucose transporter expression.
Recently, glucose has been gaining commercial use as a key component of "kits" containing lactic acid and insulin intended to induce hypoglycemia and hyperlactatemia to combat different cancers and infections.

Analysis
Specifically, when a glucose molecule is to be detected at a certain position in a larger molecule, nuclear magnetic resonance spectroscopy, X-ray crystallography analysis or lectin immunostaining is performed with concanavalin A reporter enzyme conjugate (that binds only glucose or mannose).

Classical qualitative detection reactions
These reactions have only historical significance:

Fehling test
Glucose Fehling test is a classic method for the detection of aldoses.
Due to mutarotation, glucose is always present to a small extent as an open-chain aldehyde.
By adding the Fehling reagents (Fehling (I) solution and Fehling (II) solution), the aldehyde group is oxidized to a carboxylic acid, while the Cu2+ tartrate complex is reduced to Cu+ and forms a brick red precipitate (Cu2O).

Tollens test
Glucose the Tollens test, after addition of ammoniacal AgNO3 to the sample solution, Ag+ is reduced by glucose to elemental silver.

Barfoed test
Glucose Barfoed's test, a solution of dissolved copper acetate, sodium acetate and acetic acid is added to the solution of the sugar to be tested and subsequently heated in a water bath for a few minutes.
Glucose and other monosaccharides rapidly produce a reddish color and reddish brown copper(I) oxide (Cu2O).

Nylander's test
As a reducing sugar, glucose reacts in the Nylander's test.

Other tests
Upon heating a dilute potassium hydroxide solution with glucose to 100 °C, a strong reddish browning and a caramel-like odor develops.
Concentrated sulfuric acid dissolves dry glucose without blackening at room temperature forming sugar sulfuric acid.
Glucose a yeast solution, alcoholic fermentation produces carbon dioxide in the ratio of 2.0454 molecules of glucose to one molecule of CO2.
Glucose forms a black mass with stannous chloride.
Glucose an ammoniacal silver solution, glucose (as well as lactose and dextrin) leads to the deposition of silver.
Glucose an ammoniacal lead acetate solution, white lead glycoside is
GLUCOSE GLUTAMATE
GLUCOSE OXIDASE, N° CAS : 9001-37-0 - Glucose oxydase. Nom INCI : GLUCOSE OXIDASE. Nom chimique : Oxidase, glucose. N° EINECS/ELINCS : 232-601-0. Additif alimentaire : E1102 Ses fonctions (INCI): Agent stabilisant : Améliore les ingrédients ou la stabilité de la formulation et la durée de conservation
Glucose oxydase
GLUCOSE PENTAACETATE. N° CAS : 604-68-2 / 3891-59-6. Nom INCI : GLUCOSE PENTAACETATE. Nom chimique : 2,3,4,5,6-Penta-O-acetyl-D-glucose. N° EINECS/ELINCS : 210-073-2 / 223-439-1. Ses fonctions (INCI): Stabilisateur d'émulsion : Favorise le processus d'émulsification et améliore la stabilité et la durée de conservation de l'émulsion
GLUCOSE PENTAACETATE
GLUCURONIC ACID, N° CAS : 576-37-4. Nom INCI : GLUCURONIC ACID. Nom chimique : Glucuronic acid. N° EINECS/ELINCS : 209-401-7. Ses fonctions (INCI). Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques. Agent de chélation : Réagit et forme des complexes avec des ions métalliques qui pourraient affecter la stabilité et / ou l'apparence des produits cosmétiques. Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau
GLUCOSIDE
Le glucoside est un ingrédient naturel modifié par un processus chimique appelé glycosylation.
La glycosylation rend les ingrédients (vitamines et composés issus d'extraits naturels) plus stables, biodisponibles et hydrosolubles dans les formulations.
Il existe de nombreux glycosides dans le monde végétal et animal.


Pour les méthodes de guérison, les glycosides importants sont : l’arbutine dans les feuilles de busserole, la salicine dans l’écorce de saule, les anthraglucosides dans la rhubarbe et les déchets d’arbres.
De plus, les anthocyanes, colorants rouges et bleus des fleurs et des baies, sont des glycosides.


Encore une fois, d'autres glucosides importants sont les saponines (triterpénoïdes).
Le nom saponines vient mousser fortement en raison de leur qualité dans une solution aqueuse (Sapo est en latin savon).
Le glucoside est une nouvelle génération de tensioactifs biodégradables disponibles dans le commerce.


Le glucoside produit une mousse stable pour améliorer la texture et les propriétés nettoyantes des cosmétiques et des produits de soins personnels.
Le glucoside est un ingrédient naturel modifié par un processus chimique appelé glycosylation.
La glycosylation rend les ingrédients (vitamines et composés issus d'extraits naturels) plus stables, biodisponibles et hydrosolubles dans les formulations.


Certains glucosides sont de parfaits émollients qui améliorent également la teneur en eau de la peau.
Ces parties des formules de beauté peuvent hydrater et adoucir la peau et les cheveux.
Le glucoside est un composé constitué d'une molécule de sucre (généralement un monosaccharide) attachée à un groupe fonctionnel par une liaison glycosidique.


Un glucoside est un glycoside dérivé chimiquement du glucose.
Les glucosides sont courants dans les plantes, mais rares chez les animaux.


Le glucose est produit lorsqu'un glucoside est hydrolysé par des moyens purement chimiques ou décomposé par fermentation ou enzymes.
Le nom a été donné à l'origine à des produits végétaux de cette nature, dans lesquels l'autre partie de la molécule était, dans la plupart des cas, un composé aromatique aldéhydique ou phénolique (les exceptions sont le Jinigrin et le Jalapin ou le Scammonin).


Elle a maintenant été étendue aux éthers synthétiques, tels que ceux obtenus en agissant sur des solutions alcooliques de glucose avec de l'acide chlorhydrique, ainsi qu'aux polysaccharoses, par exemple le sucre de canne, qui apparaissent également comme des éthers.


Bien que le glucose soit le sucre le plus couramment présent dans les glucosides, on en connaît beaucoup qui produisent du rhamnose ou de l'iso-dulcite ; ceux-ci peuvent être appelés pentosides. Une grande attention a été accordée aux parties non sucrées (aglyca) des molécules ; les constitutions de beaucoup ont été déterminées et les composés synthétisés ; et dans certains cas, la préparation du glucoside synthétique est effectuée.


Il existe de nombreux glycosides dans le monde végétal et animal.
Pour les méthodes de guérison, les glycosides importants sont : l’arbutine dans les feuilles de busserole, la salicine dans l’écorce de saule, les anthraglucosides dans la rhubarbe et les déchets d’arbres.


De plus, les anthocyanes, colorants rouges et bleus des fleurs et des baies, sont des glycosides.
Encore une fois, d'autres glucosides importants sont les saponines (triterpénoïdes).
Le nom saponines vient mousser fortement en raison de leur qualité dans une solution aqueuse (Sapo est en latin savon).


Un glucoside est un glycoside dérivé chimiquement du glucose.
Le glucoside est courant dans les plantes, mais rare chez les animaux.
Le glucose est produit lorsqu'un glucoside est hydrolysé par des moyens purement chimiques ou décomposé par fermentation ou enzymes.


Le nom de Glucoside a été initialement donné à des produits végétaux de cette nature, dans lesquels l'autre partie de la molécule était, dans la plupart des cas, un composé aromatique aldéhydique ou phénolique (les exceptions sont le Jinigrin et le Jalapin ou le Scammonin).
Le glucoside a maintenant été étendu aux éthers synthétiques, tels que ceux obtenus en agissant sur des solutions alcooliques de glucose avec de l'acide chlorhydrique, ainsi qu'aux polysaccharoses, par exemple le sucre de canne, qui apparaissent également comme des éthers.


Bien que le glucose soit le sucre le plus couramment présent dans les glucosides, on en connaît beaucoup qui produisent du rhamnose ou de l'iso-dulcite ; ceux-ci peuvent être appelés pentosides.
Une grande attention a été accordée aux parties non sucrées (aglyca) des molécules ; les constitutions de beaucoup ont été déterminées et les composés synthétisés ; et dans certains cas, la préparation du glucoside synthétique est effectuée.


Les glucosides les plus simples sont les éthers alkyliques qui ont été obtenus en faisant réagir de l'acide chlorhydrique sur des solutions alcooliques de glucose.
Une meilleure méthode de préparation consiste à dissoudre le glucose anhydre solide dans du méthanol contenant de l’acide chlorhydrique.
Un mélange de résultats alpha- et bêta-méthylglucoside.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du GLUCOSIDE :
Fabriqués à partir d'huiles végétales et d'amidon, les alkylglucosides (également appelés alkylpolyglucosides) sont recherchés pour leur performance, leur douceur et leur faible écotoxicité.
Les alkylpolyglucosides constituent une classe unique de tensioactifs non ioniques destinés à de larges applications dans les produits de soins de la peau et des cheveux.
Ceux-ci sont largement utilisés dans les produits de consommation que l’on trouve dans pratiquement tous les rayons des magasins, allant des shampoings pour bébés aux nettoyants pour le visage et aux démaquillants.


Les alkylglucosides répondent à la demande d’ingrédients doux, respectueux de l’environnement et puissants.
Généralement dérivés de sucres, tels que les dérivés du glucose et les alcools gras, les alkylpolyglucosides ont acquis une excellente réputation en tant que composants haute performance pour les préparations cosmétiques.


Leur nature biologique et respectueuse de l’environnement est une autre raison pour laquelle les formulateurs se tournent vers les AGP lorsqu’ils créent des produits cosmétiques végétaliens entièrement naturels.
La glycosylation rend les ingrédients (vitamines et composés issus d'extraits naturels) plus stables, biodisponibles et hydrosolubles dans les formulations.
Certains glucosides sont de parfaits émollients qui améliorent également la teneur en eau de la peau.


Ces parties des formules de beauté peuvent hydrater et adoucir la peau et les cheveux.
Tensioactifs très doux d'origine naturelle à 100 %, le Glucoside est couramment utilisé pour ses propriétés émulsifiantes et revitalisantes, ainsi que pour améliorer le moussage.
Fabriqués à partir d'huiles végétales et d'amidon, les alkylglucosides (également appelés alkylpolyglucosides) sont recherchés pour leur performance, leur douceur et leur faible écotoxicité.


Les alkylpolyglucosides constituent une classe unique de tensioactifs non ioniques destinés à de larges applications dans les produits de soins de la peau et des cheveux.
Ceux-ci sont largement utilisés dans les produits de consommation que l’on trouve dans pratiquement tous les rayons des magasins, allant des shampoings pour bébés aux nettoyants pour le visage et aux démaquillants.
Les alkylglucosides répondent à la demande d’ingrédients doux, respectueux de l’environnement et puissants.



QUELQUES AUTRES ATTRIBUTS AGRÉABLES DU GLUCOSIDE :
●Tensioactifs doux :
Le glucoside est un tensioactif doux et doux qui réduit la tension superficielle des produits auxquels il est ajouté, les aidant ainsi à éliminer plus efficacement la saleté et les huiles de la peau et des cheveux.

● Propriétés hautement moussantes :
Le glucoside a été utilisé pour la première fois dans les savons et les nettoyants pour le corps en raison de son incroyable pouvoir moussant.
Le glucoside mousse facilement et s'épaissit tout en retenant l'humidité de la peau, même lorsqu'il est utilisé quotidiennement.

●Dérivé de sources naturelles :
Le glucoside est obtenu à partir de matières premières 100 % renouvelables grâce à une combinaison d'alcool végétal et de glucose, ce qui les rend totalement naturels et sans danger pour un usage quotidien.

● Propriétés mouillantes supérieures : en tant que tensioactif, le Glucoside améliore également la capacité de votre formulation aqueuse à se propager sur différentes surfaces et à faire mousser une mousse stable et durable.

●Compatible avec d'autres tensioactifs :
En raison de leur nature douce, le Glucoside fonctionne incroyablement bien comme co-tensioactif.
En réduisant les besoins totaux en actifs des autres ingrédients actifs, le Glucoside offre une efficacité nettoyante, un volume de mousse et une facilité d'épaississement sans altérer les performances du produit final.



CHIMIE DU GLUCOSIDE :
Les tensioactifs glucosides sont également appelés tensioactifs sucrés.
Ce sont de bons agents moussants, solubilisants et mouillants et conviennent bien aux formulations de nettoyage de la peau où ils sont souvent utilisés comme tensioactifs tertiaires (mélangés avec des anioniques et des amphotères).

Bien que les glucosides puissent être utilisés dans les shampooings et les formulations capillaires, leur utilisation à des niveaux élevés n'est pas recommandée car leur composition chimique signifie qu'ils ont tendance à emmêler et à assécher les cheveux.

Comme les glucosides sont produits par une réaction de polymérisation, ils n'ont pas de chimie exacte (longueur de chaîne), donc Decyl, Caprylyl/Capryl et Coco Glucoside se croisent dans leurs propriétés.
Pour cette raison, dans la plupart des formulations, il y a peu d’avantages à ajouter plus d’un type de glucoside à chaque formule.



LA CLASSIFICATION DES GLUCOSIDES :
La classification des glucosides est une question assez complexe.
Une méthode basée sur la constitution chimique de la partie non glucose des molécules a été proposée et postule quatre groupes :
(I) les dérivés alkylés,
(2) les dérivés du benzène,
(3) les dérivés du styrolène, et
(4) les dérivés anthracéniques.
Un groupe peut également être construit pour inclure les glucosides cyanogéniques, c'est-à-dire ceux contenant de l'acide prussique.
Les classifications alternatives suivent une classification botanique, qui présente plusieurs avantages ; en particulier, les plantes de genres alliés contiennent des composés similaires.


*Dérivés de l'éthylène
Il s'agit généralement d'huiles de moutarde, qui se caractérisent par un goût brûlant ; leur présence principale se trouve dans les graines de moutarde et de Tropaeolum.
La sinigrine, ou sel de potassium de l'acide inyronique, est présente non seulement dans les graines de moutarde, mais également dans le poivre noir et la racine de raifort.

L'hydrolyse par l'hydroxyde de baryum, ou la décomposition par le ferment myrosine, donne du glucose, de l'huile de moutarde allylique et de l'hydroxyde de potassium.
Sinalbin se trouve dans le poivre blanc ; il se décompose en huile de moutarde, en glucose et en sinapine, un composé de choline et d'acide sinapique.
Jalapin ou Scammonin se produit dans l'escroquerie ; il s'hydrolyse en glucose et en acide jalapinolique.


*Dérivés du benzène
Il s'agit généralement de composés oxy et oxyaldéhydiques.


*Dérivés de l'acide benzoïque
Le dérivé benzoyle cellotropine a été utilisé pour la tuberculose. La populine, présente dans les feuilles et l'écorce de Populus tremula, est la benzoylsalicine.
Le benzoyl-bêta-D-glucoside est un composé présent dans la fougère Pteris ensiformis.


*Dérivés du phénol
Il existe un certain nombre de glucosides présents dans les phénols et polyphénols naturels, comme par exemple dans la famille chimique des flavonoïdes.
L'arbutine, présente dans la busserole avec la méthylarbutine, s'hydrolyse en hydroquinone et en glucose.

Pharmacologiquement, il agit comme un antiseptique urinaire et un diurétique ; La salicine, également appelée saligénine, et le glucose sont présents dans le saule.
Les enzymes ptyaline et émulsine le convertissent en glucose et saligénine, ortho-oxybenzylalcool.
L'oxydation donne l'aldéhyde hélicine.



COMMENT SONT FABRIQUÉS LES TENSIOACTIFS GLUCOSIDES ?
L'alkyl polyglucoside est un tensioactif non ionique, préparé par glycosylation d'amidon ou de glucose monomère avec des alcools gras.
L'activité de surface optimale est obtenue avec une chaîne alkyle de C8 à C16.
Si vous souhaitez créer des formulations sûres pour les savons, shampoings, nettoyants pour le corps, crèmes, lotions ou autres articles de soins personnels, les alkyl polyglucosides sont votre pari le plus sûr.

Types de glucosides :
Vous pouvez fabriquer de nombreux types d’alkylglucosides en combinant différents ingrédients avec de l’alcool à chaîne carbonée et du glucose cyclique.
Les glucosides les plus utilisés dans l’industrie cosmétique comprennent :

● Décyl glucoside
●Coco glucoside
●Laurylglucoside
●Capryl glucoside

Vous vous souvenez peut-être de ces noms sur les étiquettes de shampoings ou de produits de lavage pour le corps, mais en quoi un type d’alkyl polyglucoside diffère-t-il de l’autre ?
Au début, ils se ressemblent tous : un liquide jaunâtre clair ou pâle avec une valeur DP (degré de polymérisation) de 1,3 à 1,5 et une teneur en matières solides de 50 %.
Cependant, la principale différence entre ces glucosides réside dans leur viscosité et leur pouvoir moussant.


1. Décyl Glucoside
Le décyl glucoside est un tensioactif polyvalent à base de plantes produit à partir de noix de coco et de fécule de maïs.
La longueur de la chaîne carbonée utilisée pour fabriquer le décyl glucoside est de 60 % en C8-C10 et de 40 % en C12-C14.

En faisant réagir l'alcool décylique avec le glucose cyclique, cette substance est extraite des sucres et des acides gras par un processus appelé estérification.
Avec un niveau de viscosité de 1 000 à 2 500 (mPa•s, 20 ℃ ), le décyl glucoside produit la mousse la plus rapide et la plus riche, mais la mousse disparaît également rapidement par rapport aux autres glucosides.

Sa faible viscosité améliore également la fluidité de votre formulation.
Le décyl glucoside est un excellent complément aux produits qui nécessitent des mousses riches et denses, tels que :

●Shampooings
●Conditionneurs
●Gels douche
●Huiles de bain
●Savons liquides dermatologiques
●Couleurs de cheveux
●Produits de lissage des cheveux

Outre ses excellentes capacités moussantes, le Decyl glucoside aide la peau et les cheveux à retenir l'humidité et à les maintenir en bonne santé.
Il fonctionne également très bien avec la Cocamidopropyl bétaïne, qui est un tensioactif amphotère aux propriétés antistatiques pour les formulations de soins capillaires.

Selon le Cosmetics Ingredient Review, le décyl glucoside peut être utilisé sans danger dans presque toutes les applications ou produits topiques, en particulier dans les savons, les bains moussants, les nettoyants pour le corps et les détergents.

Quel que soit le type de produit que vous souhaitez essayer, le Decyl glucoside a un bon profil de sécurité pour tous les types de peau et est 100 % biodégradable - l'ingrédient parfait à ajouter à vos créations si vous vous souciez de la santé, du bien-être et de l'environnement.


2.Coco Glucoside
Lorsque le glucose réagit chimiquement avec les alcools gras dérivés de l'huile de coco, il se forme du Coco glucoside : un tensioactif naturel, doux et respectueux de l'environnement.

Le coco glucoside a une longueur de chaîne carbonée de 40 % en C8-C10 et 60 % en C12-C14.
Avec une viscosité de 2 500 à 6 000 (mPa•s, 20 ℃ ), le Coco-Glucoside occupe un juste milieu entre la stabilité de la mousse du Decyl glucoside et du Lauryl glucoside.
Provenant d’huile de noix de coco, cette matière première apaisante possède des propriétés non grasses, hydratantes et revitalisantes.

Lorsqu’elles sont ajoutées aux produits pour la peau et les cheveux, ces propriétés aident à prévenir le dessèchement de la peau et à lisser les mèches de cheveux.
Puisqu'il est compatible avec tous les autres tensioactifs, vous pouvez le mélanger comme co-tensioactif sans risquer la stabilité, ni la capacité moussante et nettoyante du produit final.

Avec ses propriétés nettoyantes ultra douces, le Coco glucoside convient à tous les types de peau et complète parfaitement les formulations douces et naturelles spécialement destinées aux peaux sensibles.

Le Coco Glucoside est le plus couramment utilisé dans :
●Shampooings
●Conditionneurs
●Lavages du corps
●Nettoyants
●Savons pour les mains
●Gommages corporels
●Traitements contre l'acné
●Crèmes hydratants pour le visage
●Teintures capillaires
●Produits pour bébés


3.Laurylglucoside
Le lauryl glucoside est un autre tensioactif non ionique utilisé comme agent moussant, agent de viscosité, conditionneur et émulsifiant.
Il est formé d'une chaîne carbonée de C12 à C14 avec un niveau de viscosité de 2 000 à 4 000 (mPa•s, 40 ℃ ).
Puisqu’il provient de l’huile de coco ou de palme, il est biodégradable.

En tant que tensioactif et agent nettoyant doux, le lauryl glucoside brise la tension superficielle, permettant ainsi d'éliminer facilement la saleté et l'huile.
C’est l’une des nombreuses raisons pour lesquelles les formulateurs ajoutent du Lauryl glucoside aux produits nettoyants pour bébé.
Comparé au Coco glucoside et au Decyl glucoside, le Lauryl glucoside met plus de temps à mousser.

Mais cela crée également la mousse la plus stable.
Cependant, dans de rares occasions, certaines personnes peuvent être allergiques aux glucosides et développer une irritation après avoir utilisé des produits contenant du Lauryl glucoside.
Par conséquent, il est recommandé de toujours faire un test cutané avant d’utiliser des produits contenant du lauryl glucoside.

Le lauryl glucoside est le plus couramment utilisé dans :
●Crèmes solaires
●Produits de nettoyage pour bébé
●Mousses pour le visage
●Nettoyants
●Gels
●Produits nettoyants pour cheveux


4. Capryl Glucoside
Le capryl glucoside est un tensioactif naturel et biodégradable très efficace produit par la réaction du glucoside avec l'alcool caprique.
Cet éther alkylique de glucose est composé d'une chaîne carbonée de C8 à C10 et contient 60 % de matière active.
Il est certifié ECOCERT et sans conservateur.

Le capryl glucoside est un liquide visqueux clair à jaune clair, qui augmente la capacité moussante et crée une mousse fine et stable dans les produits de soin de la peau et des cheveux.
En plus d'être un excellent tensioactif nettoyant doux, le Capryl glucoside est également un bon solubilisant et émulsifiant, permettant aux huiles essentielles et à l'eau de se mélanger.

En raison de cette double fonction, le capryl glucoside est l’un des ingrédients les plus faciles à utiliser et permet de créer de nombreux types de formulations telles que :
●Gels douche
●Shampooings
●Savons liquides pour les mains
●Crèmes
●Lavages du visage


Conclusion
Lorsque vous envisagez de fabriquer vos propres produits cosmétiques, il est important de sélectionner autant que possible des ingrédients naturels et sains.
Vous voulez vous assurer que vos produits hydratent et nourrissent naturellement votre peau et vos cheveux plutôt que de les dessécher ou de provoquer des irritations.
En incorporant des glucosides naturels dans vos produits de soins personnels, vous assurez non seulement votre propre sécurité mais aussi celle de l'environnement avec des formules sûres et respectueuses de l'environnement.



LES GLUCOSIDES LES PLUS SIMPLES :
Les glucosides les plus simples sont les éthers alkyliques qui ont été obtenus en faisant réagir de l'acide chlorhydrique sur des solutions alcooliques de glucose.
Une meilleure méthode de préparation consiste à dissoudre le glucose anhydre solide dans du méthanol contenant de l’acide chlorhydrique.
Un mélange de résultats alpha- et bêta-méthylglucoside.


*Dérivés de l'éthylène
Il s'agit généralement d'huiles de moutarde, qui se caractérisent par un goût brûlant ; leur présence principale se trouve dans les graines de moutarde et de Tropaeolum.
La sinigrine, ou sel de potassium de l'acide inyronique, est présente non seulement dans les graines de moutarde, mais également dans le poivre noir et la racine de raifort.

L'hydrolyse par l'hydroxyde de baryum, ou la décomposition par le ferment myrosine, donne du glucose, de l'huile de moutarde allylique et de l'hydroxyde de potassium.
Sinalbin se trouve dans le poivre blanc ; il se décompose en huile de moutarde, en glucose et en sinapine, un composé de choline et d'acide sinapique. Jalapin ou Scammonin se produit dans l'escroquerie ; il s'hydrolyse en glucose et en acide jalapinolique.


*Dérivés du benzène
Il s'agit généralement de composés oxy et oxyaldéhydiques.


*Dérivés de l'acide benzoïque
Le dérivé benzoyle cellotropine a été utilisé pour la tuberculose. La populine, présente dans les feuilles et l'écorce de Populus tremula, est la benzoylsalicine.
Le benzoyl-bêta-D-glucoside est un composé présent dans la fougère Pteris ensiformis.


*Dérivés du phénol
Il existe un certain nombre de glucosides présents dans les phénols et polyphénols naturels, comme par exemple dans la famille chimique des flavonoïdes.
L'arbutine, présente dans la busserole avec la méthylarbutine, s'hydrolyse en hydroquinone et en glucose.

Pharmacologiquement, il agit comme un antiseptique urinaire et un diurétique ; La salicine, également appelée saligénine, et le glucose sont présents dans le saule.
Les enzymes ptyaline et émulsine le convertissent en glucose et saligénine, ortho-oxybenzylalcool.
L'oxydation donne l'aldéhyde hélicine


*Dérivés du styrolène
Ce groupe contient un groupe benzène ainsi qu'un groupe éthylène, dérivé du styrolène.
La coniférine, C16H22O8, est présente dans le cambium du bois de conifères.
L'émulsine le convertit en glucose et en alcool coniférylique, tandis que l'oxydation donne de la glycovanilline, qui cède en émulsine, glucose et vanilline.

La Syringine, présente dans l'écorce de Syringa vulgaris, est une méthoxyconiférine.
Phloridzus est présent dans l'écorce des racines de divers arbres fruitiers ; il s'hydrolyse en glucose et en phlorétine, qui est l'ester de phloroglucine de l'acide paraoxyhydratropique.

Il est apparenté aux pentosides naringine, C27H32O14, qui s'hydrolyse en rhamnose et naringénine, à l'ester de phioroglucine de l'acide para-oxycinnamique, et à l'hespéridine, qui s'hydrolyse en rhamnose et hespérétine, l'ester de phloroglucine de l'acide méta-oxy-para-méthoxycinnamique ou isoférulique. acide, C10H10O4.

L'esculine (C21H24O13), présente dans le marronnier d'Inde et le Buckeye de Californie, et la daphnine, présente dans Daphne alpina, sont isomères ; le premier s'hydrolyse en glucose et en esculétine (C9H6O4 - 6,7-dihydroxycoumarine), le second en glucose et en daphnétine (7,8-dihydroxycoumarine).

La fraxine, présente dans Fraxinus excelsior, et avec l'esculine, s'hydrolyse en glucose et en fraxetine (également connue sous le nom de 7,8-dihydroxy-6-méthoxycoumarine).
Les dérivés de flavone ou de benzo-7-pyrone sont nombreux ; dans de nombreux cas, ce sont des colorants végétaux (ou la partie non sucrée de la molécule).

La quercitrine est un colorant jaune présent dans Quercus velutina ; il s'hydrolyse en rhamnose et en quercétine, une dioxy-~3-phényl-trioxybenzoy-pyrone.a
La rhamnetine, un produit de division des glucosides de Rhamnus, est la quercétine monométhylique ; la fisétine, issue de Rhus cotinus, est la monoxyquercétine ; la chrysine est la phényl-dioxybenzo-y-pyrone.

La saponarine, un glucoside présent dans Saponaria officinalis, est un composé apparenté.
La strophanthine est le nom donné à deux composés différents, la g-strophanthine (ouabaïne) obtenue à partir de Strophanthus gratus et la k-strophanthine issue de Stroph. kombé.


*Dérivés de l'anthracène
Il s'agit généralement d'anthraquinones substituées ; beaucoup ont des applications médicinales, étant utilisées comme purgatifs, tandis que l'un d'entre eux, l'acide rubérythrique, donne le précieux colorant garance, dont la base est l'alizarine.

L'acide chrysophanique, une dioxyméthylanthraquinone, est présent dans la rhubarbe, qui contient également de l'émodine, une trioxyméthylanthraquinone ; cette substance est présente en combinaison avec le rhamnose dans l'écorce de Frangula.
Le glucoside cyanogénique le plus important est sans doute l’amygdaline, présente dans les amandes amères.

L'enzyme maltase le décompose en glucose et en nitrile glucoside mandélique ; ce dernier est décomposé par l'émulsine en glucose, benzaldéhyde et acide prussique.
L'émulsine décompose également l'amygdaline directement en ces composés sans formation intermédiaire de glucoside nitrile mandélique.

Plusieurs autres glucosides de cette nature ont été isolés.
Les saponines sont un groupe de substances caractérisées par la formation de mousse avec l'eau ; on les trouve dans l'écorce de savon.
On peut également citer l'indican, le glucoside de la plante indigo ; celui-ci est hydrolysé par le ferment indigo, indimulsiri, en indoxyl et indiglucine



PREMIERS SECOURS DU GLUCOSIDE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE GLUCOSIDE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU GLUCOSIDE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du GLUCOSIDE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du GLUCOSIDE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du GLUCOSIDE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


GLUCOSIDE DE COCO
Le Coco Glucoside est un tensioactif non ionique qui peut être utilisé comme agent moussant, conditionneur ou émulsifiant.
Coco Glucoside est un favori en raison de ses références naturelles, dérivées de sucres de noix de coco et de fruits.
Coco Glucoside est entièrement biodégradable et ne contient pas de sulfates de lauryle, de sulfates de laureth, de parabènes, de formaldéhyde ou de diéthanolamides.

CAS : 141464-42-8
MF : C16H32O6
MW : 320,42168

Liquide jaune à jaune doré, trouble et visqueux, qui augmente le pouvoir moussant des produits de soin de la peau et des cheveux.
Coco Glucoside a également l'excellent avantage d'agir comme un émulsifiant pour permettre aux huiles essentielles et à l'eau de se mélanger.
En utilisant Coco Glucoside, vous pouvez également mélanger des huiles plus denses, telles que des huiles de support, dans vos produits.

Coco Glucoside est l'un des tensioactifs les plus doux et est compatible avec tous les types de peau.
Coco Glucoside peut être utilisé dans les produits de soins corporels et capillaires.
Le Coco Glucoside ne doit pas seulement être dans les produits moussants, il peut également être utilisé dans les nettoyants et les hydratants.

Le coco glucoside est un type d'alkyl glucoside dérivé du glucose et de l'huile de noix de coco.
Coco Glucoside est un tensioactif naturel et végétal, de couleur jaune trouble et de consistance visqueuse.
Les noix de coco poussent sur le palmier (cocus nuferia) principalement dans les régions tropicales des basses terres du monde.
Le coco glucoside est un type d'alkyl glucoside, qui est formé en mélangeant des alcools et du sucre ou du glucose.

Coco Glucoside est naturel, biodégradable et sans danger pour l'environnement.
Le coco-glucoside est très doux et agit principalement comme un agent nettoyant doux, adapté à tous les types de peau, y compris les peaux sensibles.
Coco Glucoside fonctionne également très bien comme émulsifiant facilitant la combinaison d'eau et d'huiles telles que les huiles essentielles et certaines huiles de support.
Coco Glucoside est l'un des tensioactifs les plus doux du marché.
Coco Glucoside agit en brisant la tension superficielle des liquides, ce qui facilite le nettoyage.
Le Coco Glucoside possède également d'excellentes propriétés moussantes et peut maintenir l'équilibre de la peau.

Le coco-glucoside est un ingrédient utilisé dans les formulations de soins de la peau pour aider à améliorer les capacités de nettoyage des nettoyants, des nettoyants pour le corps et des savons.
Le Coco Glucoside est un mélange d'alcool gras dérivé de la noix de coco et de glucose.
Généralement, le coco-glucoside est dérivé de la noix de coco, mais peut également être fabriqué de manière synthétique, ce qui minimise la pression sur les ressources naturelles et réduit les problèmes environnementaux liés à la récolte, à la transformation et au transport.

Pour entrer dans le vif du sujet, le coco-glucoside est un alkyl glucoside.
Les alkylglucosides sont une classe d'ingrédients fabriqués en mélangeant des alcools et un sucre, dans ce cas, du glucose et des alcools gras dérivés de la noix de coco.

Le coco-glucoside est utilisé comme tensioactif qui aide à enlever la saleté et les huiles de la peau, ce qui permet de les éliminer.
C'est pourquoi vous trouverez souvent du coco-glucoside dans les produits nettoyants tels que les nettoyants et les nettoyants.
Le Coco Glucoside est dérivé de la noix de coco.
Le Coco Glucoside est fabriqué en faisant réagir chimiquement le dérivé d'alcool gras non asséchant de l'huile de noix de coco et du sucre glucose.
Bien que principalement à base de plantes, le Coco Glucoside peut également être fabriqué synthétiquement en laboratoire.

Le coco glucoside est un tensioactif naturel et un agent nettoyant.
Le Coco Glucoside est un alkyl glucoside, fabriqué en mélangeant des sucres de fruits (glucose) et des ingrédients dérivés de l'huile de noix de coco.
Le surfactant est une substance qui abaisse la tension superficielle entre deux liquides et agit comme émulsifiants, agents moussants, dispersants et détergents.

Le Coco Glucoside est une alternative naturelle aux tensioactifs toxiques classiques.
Le Coco Glucoside n'irrite pas et ne dessèche pas la peau.
Coco Glucoside a toute la qualité hydratante naturelle de la noix de coco.
Coco Glucoside est un ingrédient naturel certifié par l'association des produits naturels et Ecocert.

Les usages
Le coco glucoside peut être trouvé dans tout, du shampooing au savon pour les mains en passant par le maquillage et le détergent à lessive.
Le coco glucoside est l'un des ingrédients les plus courants des produits de soins personnels et de nettoyage Puracy, grâce à son pouvoir nettoyant doux et efficace.
Le coco glucoside peut également être utilisé pour revitaliser la peau, les cheveux et stabiliser les formules.

Le coco glucoside est un mélange d'alcool gras non asséchant issu de l'huile de coco et du sucre glucose.
Le coco glucoside fonctionne principalement comme un agent nettoyant doux dans les cosmétiques en raison de sa capacité à enlever la saleté et les huiles de la peau.
Le Coco Glucoside peut être dérivé de plantes (à partir de noix de coco) ou fabriqué synthétiquement.

Sous sa forme brute, le coco glucoside est une solution trouble et visqueuse.
Le comité indépendant d'examen des ingrédients cosmétiques a découvert que le glucoside de coco est sûr et non irritant tel qu'il est utilisé dans les cosmétiques.
Le Coco Glucoside est utilisé à des concentrations allant jusqu'à 2 % dans les produits sans rinçage et 15 % dans les formulations à rincer.

Le coco glucoside est un ingrédient naturel jaune doré qui, lorsqu'il est ajouté aux cosmétiques, aux soins de la peau ou aux soins capillaires, offre divers avantages.
Coco Glucoside est avant tout un tensioactif qui réduit la tension dans les formulations et améliore l'expérience globale.
Le coco glucoside est un ingrédient courant, en particulier pour les produits nettoyants.
Le Coco Glucoside est également doux pour la peau et les cheveux lorsqu'il est utilisé comme agent de conditionnement.
La formule chimique du Coco Glucoside est C18H36O6.

Coco Glucoside a un certain nombre d'utilisations et est un ingrédient assez important dans l'industrie cosmétique.
Le coco glucoside convient à tous les types de peau et de cheveux et peut être trouvé dans une gamme de produits tels que les hydratants, les nettoyants et les gommages.

Soin de la peau : Coco Glucoside est un agent nettoyant doux qui fournit toutes les propriétés hydratantes de la noix de coco à la peau.
Le Coco Glucoside est un ingrédient émulsifiant profondément nourrissant qui hydrate la peau et retient l'humidité pendant une longue période.
Le Coco Glucoside empêche également la peau de se dessécher car il confère des propriétés hydratantes aux produits.

Soin des cheveux : Coco Glucoside est idéal pour les cheveux secs et crépus car il les conditionne en profondeur et les nourrit.
Le Coco Glucoside aide à démêler les cheveux et à adoucir les tiges.
Coco Glucoside est également un excellent tensioactif et réduit la tension dans les formulations

Le coco glucoside se trouve dans des centaines de produits de soin de la peau et est utilisé comme agent moussant, gel et liquide dans les savons, shampoings, gels, lingettes de maquillage, hydratants et des centaines d'autres produits.
Coco Glucoside est largement utilisé dans les shampooings capillaires; il ne dessèche pas le cuir chevelu et vous donne le nettoyage souhaité.

Fabrication
Le glucoside de coco est souvent fabriqué à partir de sources naturelles et/ou renouvelables.
Le Coco Glucoside est formé en mélangeant des alcools (à base de plantes) avec un sucre, du glucose ou un polymère de glucose provenant de plantes telles que le maïs ou les pommes de terre.

Allergènes de contact
Le décyl glucoside ou décyl d-glucoside, également nommé décylbeta-d-glucopyranoside, appartient à la famille des alkyl glucosides et est obtenu par condensation de l'alcool gras décyl alcool et d'un polymère de d-glucose.
Cet agent nettoyant et tensioactif non ionique est largement utilisé depuis plusieurs années, en raison de son pouvoir moussant et de sa bonne tolérance dans les produits à rincer tels que les shampoings, les colorations et colorations capillaires, les savons.
Le décyl glucoside est également utilisé dans les produits sans rinçage tels que les laits nettoyants sans rinçage, les lotions et plusieurs agents de protection solaire et est contenu comme tensioactif stabilisant de microparticules organiques dans l'agent de protection solaire Tinosorb M.

Synonymes
68515-73-1
Décyl glucoside
(3R,4S,5S,6R)-2-(décyloxy)-6-(hydroxyméthyl)tétrahydro-2H-pyran-3,4,5-triol
Décyl D-glucopyranoside
Décyl D-glucoside
54549-25-6
décyl-d-glucoside
141464-42-8
D-Glucopyranoside, décyle
1-décyl-D-glucopyranoside
décyl glucopyranoside
EINECS 259-218-1
Glucoside, décyle
(3R,4S,5S,6R)-2-décoxy-6-(hydroxyméthyl)oxane-3,4,5-triol
(3R,4S,5S,6R)-2-(décyloxy)-6-(hydroxyméthyl)-tétrahydro-2H-pyran-3,4,5-triol
Caprylglycoside
MFCD23103077
Glycoside de caprylyle
AC1MHWFS
C16H32O6
41444-55-7
n-décyl-d-glucopyranoside
SCHEMBL43196
DTXSID30893008
AKOS016004985
DS-3841
AK102442
A867031
W-111093
W-203522
(3R,4S,5S,6R)-2-(DECYLOXY)-6-(HYDROXYMETHYL)OXANE-3,4,5-TRIOL
197236-02-5
6801-91-8
Glucuronic acid
GLUTAMINE, N° CAS : 56-85-9, Nom INCI : GLUTAMINE, Nom chimique : (S)-2,5-Diamino-5-oxopentanoic acid, N° EINECS/ELINCS : 200-292-1. Ses fonctions (INCI) : Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
GLUCURONOLACTONE

La glucuronolactone est une poudre cristalline blanche.
La glucuronolactone neutralise les poisons dans le foie et les intestins.
La glucuronolactone est un ingrédient populaire dans les boissons énergisantes qui prétend détoxifier le corps.


Numéro CAS : 32449-92-6
Numéro CE : 251-053-3
Numéro MDL : MFCD00135622
Formule chimique : C6H8O6



SYNONYMES :
Acide glucuronique-3,6-lactone, EINECS 251-053-3, BRN 0083595, NSC-656, acide D-glucuronique, g-lactone, UNII-XE4Y3016M9, acide D-glucuronique, gamma-lactone, acide D-glucuronique, g -lactone, SCHEMBL28793, 5-18-05-00033 (référence du manuel Beilstein), GLUCUROLACTONE [MART.], GLUCURONOLACTONE [INCI], D-GLUCURONOLACTONE [MI], GLUCUROLACTONE [WHO-DD], CHEBI:18268, D-glucofuranuronate gamma-lactone, AMY8977, BCP09805, AKOS006341990, KS-1361, gamma-lactone d'acide D-glucofuranuronique, HY-41982, CS-0019952, NS00013683, C02670, gamma-lactone d'acide D-(+)-glucuronique, >=99 %, D01800, D70547, .GAMMA-LACTONE D'ACIDE D-GLUCOFURANURONIQUE, Q28529701, Gamma-lactone d'acide D-(+)-Glucuronique, étalon analytique, 00CE759F-D1F9-492E-89F7-B7400A34C72D, D-Glucurone, D-Glucuronic acide, Lactone d'acide D-glucuronique, D-glucurono-3,6-Lactone, D-Glucuronolactone, Dicurone, glucofuranurono-6,3-Lactone, Glucoxy, Glucurolactone, Glucuron, Glucurone, Lactone d'acide glucuronique, Glucuronolactone, Glucuronosan, Gluronsan, Glycurone, Guronsan, Reulatt ss, D-Glucurone, D-Glucurono-6,3-lactone, D-Glucurono-6,3-lactone, D-Glucurono-6,3-lactone, (2R)-2-[(2S, 3R,4S)-3,4-Dihydroxy-5-oxo-tétrahydrofuran-2-yl]-2-hydroxy-acétaldéhyde, lactone d'acide glucuronique, glucurone, glucurolactone (DCI), D-glucurono-gamma-lactone, glucurono-γ -lactone, D-Glucurono-3,6-lactone, 32449-92-6, GLUCUROLACTONE, D-Glucurono-6,3-lactone, Glucurono-6,3-lactone, d(+)-glucurono-3,6- lactone, Glucuronosan, Guronsan, Glucurolactone [INN], acide D-glucofuranuronique, gamma-lactone, Glucuronolactone [JAN], NSC 656, Glucuron, Gluronsan, lactone d'acide glucuronique, XE4Y3016M9, Reulatt SS, MFCD00135622, (R)-2-( (2S,3R,4S)-3,4-dihydroxy-5-oxotétrahydrofuran-2-yl)-2-hydroxyacétaldéhyde, Glucuronolactone (JAN), (2R)-2-[(2S,3R,4S)-3,4 -dihydroxy-5-oxooxolan-2-yl]-2- hydroxyacétaldéhyde, Glucurolactonum, Glucurolactona, Glucuronolattone, Glucuronolattone [DCIT], gamma-Glukurolakton



La glucuronolactone est plus communément connue comme un composant populaire des boissons énergisantes.
La glucuronolactone est un métabolite humain normal formé à partir du glucose, mais n'est présent qu'en petites quantités dans l'alimentation.
Dans l'organisme, la Glucuronolactone existe comme en équilibre physiologique avec l'acide glucuronique


Par conséquent, la supplémentation en Glucuronolactone stimule l'acide glucuronique et la glucuronidation de phase II de l'association.
La supplémentation en Glucuronolactone peut améliorer la fonction hépatique grâce à son lien avec la glucuronidation
Les doses typiques de Glucuronolactone dans les boissons énergisantes et les suppléments sont généralement considérées comme sûres.


La glucuronolactone est un dérivé de l'acide glucuronique qui est converti en acide L-ascorbique chez les animaux et les humains.
La glucuronolactone est étudiée pour son efficacité contre l'hépatite canine.
La glucuronolactone est un composé blanc solide d’origine naturelle qui a des applications pour la musculation et l’exercice.


La glucuronolactone est l’un des ingrédients les moins connus, mais il existe des preuves suggérant qu’elle pourrait être utile pour augmenter les performances physiques et mentales.
La glucuronolactone est une poudre cristalline blanche.


La glucuronolactone neutralise les poisons dans le foie et les intestins.
La glucuronolactone est un ingrédient populaire dans les boissons énergisantes qui prétend détoxifier le corps.
La glucuronolactone est un puissant composé détoxifiant naturellement présent dans le corps humain.


La forme synthétique de glucuronolactone est incluse dans les boissons énergisantes et les compléments alimentaires pour améliorer les performances sportives globales.
La glucuronolactone est un métabolite naturel présent dans presque tous les tissus conjonctifs du corps humain.
La glucuronolactone est produite à partir de la dégradation du glucose dans le foie et peut être trouvée dans les aliments et boissons naturels tels que le vin rouge.


Cependant, les quantités de Glucuronolactone obtenues à partir de sources naturelles sont relativement faibles par rapport à celles provenant des boissons énergisantes et des compléments alimentaires.
Ainsi, pour profiter des bienfaits de la Glucuronolactone, il est conseillé aux individus de prendre des compléments alimentaires contenant ce composé.


La glucuronolactone est également appelée lactone d'acide glucuronique, glucurone, glucurolactone, D-glucurono-gamma-lactone et glucurono-γ-lactone.
La formule moléculaire de la glucuronolactone est C6H8O6 et son numéro CAS est 32449-92-6.
Le poids moléculaire de la glucuronolactone est de 176,12 g/mol.


La glucuronolactone a l’apparence d’une poudre blanche et est soluble dans l’eau.
Au cours de son métabolisme, la glucuronolactone est décomposée en acide glucarique, xylitol et L-xylulose.
Des études révèlent que la glucuronolactone peut également jouer un rôle essentiel dans la synthèse de l'acide ascorbique ou de la vitamine C.


La glucuronolactone est un composé chimique naturel produit par le métabolisme du glucose dans le foie humain.
La glucuronolactone est un composant structurel important de presque tous les tissus conjonctifs.
La glucuronolactone se trouve également dans de nombreuses gommes végétales.


La glucuronolactone est présente dans de nombreuses boissons énergisantes.
La plupart de ces boissons contiennent également de la caféine, mais la glucuronolactone est incluse car elle est censée combattre la fatigue et procurer une sensation de bien-être.
La glucuronolactone est un produit obtenu par oxydation du glucose.


La glucuronolactone est également ajoutée aux produits pré-entraînement.
La glucuronolactone est une poudre cristalline blanche.
La glucuronolactone est inodore et légèrement amère.


La glucuronolactone est une substance produite lorsque le glucose est converti dans le foie.
On le trouve le plus souvent dans les produits améliorant les performances sportives ou avant l'entraînement, tels que les boissons énergisantes.
La glucuronolactone est très probablement protectrice du foie et favorise l'énergie et l'endurance, en particulier en combinaison avec la caféine.


La glucuronolactone est un promédicament du composé D-Glucaro-1,4-Lactone.
La glucuronolactone est un métabolite humain normal formé à partir du glucose.
La glucuronolactone est en équilibre avec son précurseur immédiat, l'acide glucuronique, au pH physiologique.


L'acide glucuronique se trouve dans les plantes, principalement dans les gommes.
Cependant, il est combiné avec d’autres glucides sous forme agrégée et n’est donc pas facilement biodisponible.
L'acide glucuronique est un composant important de toutes les fibres animales et de tous les tissus conjonctifs.


Des études ont montré que lorsque les humains prennent de la Glucuronolactone par voie orale, elle est rapidement absorbée, métabolisée et excrétée sous forme d'acide glucarique, de xylitol et de L-xylulose.
Les considérations métaboliques humaines suggèrent que le corps peut traiter de petites quantités de glucuronolactone sans problème.


Cependant, l’apport en glucuronolactone provenant de certaines boissons énergisantes peut être deux fois plus élevé que celui d’autres sources alimentaires.
La seule étude utilisant une administration chronique a été menée chez des rats, et on sait que les rongeurs métabolisent la glucuronolactone différemment des humains.
La glucuronolactone appartient à la classe de composés organiques appelés isosorbide.


Ce sont des composés organiques polycycliques contenant un fragment isosorbide (1,4-Dianhydrosorbitol), constitué de deux cycles -oxolan-3-ol.
La glucuronolactone appartient à la classe de composés organiques appelés isosorbide.
La glucuronolactone est un composé au goût très doux et mentholé.


La glucuronolactone est une substance naturelle qui constitue un composant structurel important de presque tous les tissus conjonctifs.
La glucuronolactone se trouve également dans de nombreuses gommes végétales. La glucuronolactone est un composé solide blanc inodore, soluble dans l'eau chaude et froide.
Le point de fusion de la glucuronolactone varie de 176 à 178 °C.


La glucuronolactone peut exister sous forme d'aldéhyde monocyclique ou sous forme d'hémiacétal bicyclique (lactol).
La glucuronolactone est un ingrédient populaire dans les boissons énergisantes car il a été démontré qu'elle est efficace pour augmenter les niveaux d'énergie et améliorer la vigilance.
La supplémentation en glucuronolactone réduit également considérablement le « brouillard cérébral » causé par diverses conditions médicales.


Bien que les niveaux de glucuronolactone dans les boissons énergisantes puissent dépasser de loin ceux trouvés dans le reste de l’alimentation, elle est extrêmement sûre et bien tolérée.
L'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) a conclu que l'exposition à la glucuronolactone résultant d'une consommation régulière de boissons énergisantes ne constitue pas un problème de sécurité.
La dose sans effet indésirable observé de Glucuronolactone est de 1 000 mg/kg/jour.


Ce sont des composés organiques polycycliques contenant un fragment isosorbide (1,4-Dianhydrosorbitol), constitué de deux cycles -oxolan-3-ol.
La glucuronolactone est un ingrédient utilisé dans certaines boissons énergisantes.
Bien que les niveaux de glucuronolactone dans les boissons énergisantes puissent dépasser de loin ceux trouvés dans le reste de l’alimentation.


La recherche sur la Glucuronolactone est trop limitée pour affirmer sa sécurité.
Selon The Merck Index, la glucuronolactone est utilisée comme détoxifiant.
La glucuronolactone est également métabolisée en acide glucarique, xylitol et L-xylulose, et les humains peuvent également utiliser la glucuronolactone comme précurseur pour la synthèse de l'acide ascorbique.


La glucuronolactone est un produit chimique.
La glucuronolactone peut être fabriquée par le corps.
La glucuronolactone se trouve également dans les aliments et est fabriquée en laboratoire.


La glucuronolactone est une molécule que l'on trouve couramment dans les formulations de boissons énergisantes et qui fait l'objet de recherches étonnamment minimes, compte tenu de son utilisation sociétale.
La D-glucurono-6,3-lactone est une glucuronolactone.


La glucuronolactone est fonctionnellement liée à un acide D-glucuronique
La glucuronolactone est un produit naturel présent chez Arabidopsis thaliana, Homo sapiens et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
La poudre de glucuronolactone ne contient aucun agent de remplissage.


La glucuronolactone est un nootropique bien connu dans une capsule pratique de.
La glucuronolactone est produite par le métabolisme du glucose dans le foie et est naturellement présente dans l'organisme.
La glucuronolactone est un composant structurel important de presque tous les tissus conjonctifs.


Lorsqu'elle est prise en complément, la Glucuronolactone est utilisée pour améliorer la vigilance, éviter la fatigue mentale et peut être bénéfique pour maintenir la santé des articulations et des tendons.
La glucuronolactone est utilisée dans de nombreux produits énergétiques, notamment la poudre de boisson énergétique Mettle, qui en utilise 370 mg par portion.
Consultez un médecin concernant votre utilisation et votre dose particulières.


En tant que substance naturelle, la glucuronolactone est un composant clé de presque tous les tissus conjonctifs.
In vitro, la déshydrogénase peut métaboliser la glucuronolactone en D-Glucaro-1,4-Lactone (G14L).
La glucuronolactone est présente dans de nombreux produits commerciaux sous forme de mélange d'ingrédients actifs.


La glucuronolactone se trouve également dans des suppléments complexes avec la taurine et la caféine.
La glucuronolactone peut également être associée à d’autres ingrédients pré-entraînement comme la créatine, la bêta-alanine et la citrulline.
La glucuronolactone est connue pour son énergie corporelle et sa concentration mentale.
Et la glucuronolactone est un ingrédient de certains suppléments concentrés de pré-entraînement, de suppléments de pré-entraînement et de protéines de perte de poids.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de la GLUCURONOLACTONE :
En raison de sa capacité à inhiber la bêta-glucuronidase virale et bactérienne, la glucuronolactone a également été utilisée pour traiter les porteurs chroniques de bactéries typhoïdes.
La glucuronolactone est indiquée car la prise d'un à plusieurs grammes par jour ne posera pas de problèmes.
La glucuronolactone est un nootropique bien connu, utilisé pour soutenir les fonctions cérébrales telles que la mémoire et la concentration.


La glucuronolactone se trouve naturellement dans notre corps, car elle se forme dans le foie lors du métabolisme du glucose.
De plus, la Glucuronolactone fait également partie de tous les tissus conjonctifs.
De plus, la glucuronolactone se trouve également dans les aliments en plus petites quantités.


Cependant, des concentrations plus élevées de ce nootropique sont généralement ajoutées aux boissons énergisantes et aux suppléments afin d’améliorer les performances sportives et mentales.
De plus, selon The Merck Index, la glucuronolactone est utilisée comme détoxifiant.
Le foie utilise le glucose pour créer de la glucuronolactone, qui inhibe l'enzyme B-glucuronidase (métabolise les glucuronides), ce qui devrait entraîner une augmentation des taux sanguins de glucuronides.


Les glucuronides se combinent avec des substances toxiques, telles que la morphine et l'acétate de médroxyprogestérone retard, en les convertissant en conjugués glucuronides hydrosolubles qui sont excrétés dans l'urine.
Des glucuronides sanguins plus élevés aident à éliminer les toxines du corps, ce qui conduit à affirmer que les boissons énergisantes sont détoxifiantes.


L'acide glucuronique libre (ou son auto-ester Glucuronolactone) a moins d'effet sur la détoxification que le glucose, car l'organisme synthétise l'acide UDP-glucuronique à partir du glucose.
Par conséquent, un apport suffisant en glucides fournit suffisamment d’acide UDP-glucuronique pour la détoxication, et les aliments riches en glucose sont généralement abondants dans les pays développés.


La glucuronolactone est également métabolisée en acide glucarique, xylitol et L-xylulose, et les humains peuvent également utiliser la glucuronolactone comme précurseur pour la synthèse de l'acide ascorbique.
La glucuronolactone est fréquemment utilisée dans les boissons énergisantes pour augmenter les niveaux d'énergie et améliorer la vigilance, et peut également être utilisée pour réduire le « brouillard cérébral » causé par diverses conditions médicales.


La glucuronolactone peut être utilisée pour synthétiser la vitamine C chez des créatures capables de cette conversion, qui ne sont pas des humains.
La glucuronolactone est couramment utilisée comme ingrédient dans les boissons « énergisantes » pour accroître l’attention et améliorer les performances sportives, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer son utilisation.


La glucuronolactone est une substance naturelle qui constitue un composant structurel important de presque tous les tissus conjonctifs.
La glucuronolactone est parfois utilisée dans les boissons énergisantes.
Les allégations non fondées selon lesquelles la glucuronolactone peut être utilisée pour réduire le « brouillard cérébral » sont basées sur des recherches menées sur des boissons énergisantes contenant d'autres ingrédients actifs dont il a été démontré qu'ils améliorent la fonction cognitive, comme la caféine.


La glucuronolactone se trouve également dans de nombreuses gommes végétales.
La glucuronolactone est un produit normal de la dégradation du glucose dans le foie.
Tous les tissus conjonctifs contiennent de la Glucuronolactone, ainsi que de nombreuses gommes végétales.


Les quantités de glucuronolactone présentes dans les aliments et celles produites dans le corps sont cependant négligeables par rapport à la dose contenue dans les boissons énergisantes et les suppléments.
En complément, la Glucuronolactone est disponible sous forme de poudre/capsule.


La glucuronolactone est présentée comme un supplément pour améliorer les performances sportives, détoxifier le foie et réduire la fatigue mentale.
La glucuronolactone est une molécule que l'on trouve couramment dans les formulations de boissons énergisantes et qui fait l'objet de recherches étonnamment minimes, compte tenu de son utilisation sociétale.


La glucuronolactone est le plus souvent utilisée pour soutenir les fonctions cérébrales telles que la mémoire, la réflexion et la concentration.
De plus, la Glucuronolactone est un ingrédient populaire dans les boissons énergisantes et les suppléments nutritionnels destinés à améliorer les performances sportives.
Cela dit, les effets de la Glucuronolactone seront appréciés non seulement par les sportifs, mais aussi par les étudiants et les personnes exerçant des travaux physiquement ou mentalement exigeants.


Les glucuronides se combinent avec des substances toxiques, telles que la morphine et l'acétate de médroxyprogestérone retard, en les convertissant en conjugués glucuronides hydrosolubles qui sont excrétés dans l'urine.
La glucuronolactone est disponible à grande échelle et est destinée à être utilisée dans les industries chimiques, diagnostiques, pharmaceutiques et connexes.


La glucuronolactone est utilisée pour accélérer les temps de récupération après l'entraînement et pour améliorer les niveaux de performance globaux de l'entraînement.
La D-glucurono-gamma-lactone, également appelée Glucuronolactone, est un composé blanc solide d'origine naturelle utilisé dans le sport et la musculation.
Par conséquent, la glucuronolactone dans les boissons énergisantes est une application courante et principale.


La glucuronolactone peut aider à améliorer la concentration et les performances sportives.
La glucuronolactone est fréquemment utilisée dans les boissons énergisantes et stimulantes.
La glucuronolactone est utilisée dans la nutrition sportive, les compléments alimentaires, le domaine pharmaceutique et l'usage médical.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE LA GLUCURONOLACTONE :
La glucuronolactone est un composé solide blanc inodore, soluble dans l'eau chaude et froide. Son point de fusion varie de 176 à 178 °C.
La glucuronolactone peut exister sous forme d'aldéhyde monocyclique ou sous forme d'hémiacétal bicyclique (lactol).



HISTOIRE DE LA GLUCURONOLACTONE :
On ne sait pas si la glucuronolactone est sans danger pour la consommation humaine en raison du manque d'essais appropriés sur l'homme ou l'animal. Cependant, la glucuronolactone a probablement des effets limités sur le corps humain.
De plus, les recherches sur les suppléments isolés de Glucuronolactone sont limitées et aucun avertissement n'apparaît sur le site Web de la Food and Drug Administration concernant son potentiel à provoquer des tumeurs cérébrales ou d'autres maladies.



COMMENT AGIT LA GLUCURONOLACTONE ?
Il n’y a pas suffisamment d’informations pour savoir comment la Glucuronolactone pourrait agir en tant que médicament.



PARENTS ALTERNATIFS DE LA GLUCURONOLACTONE :
*Monosaccharides
*Gamma-butyrolactones
*Tétrahydrofuranes
*Alcools secondaires
*Hémiacétals
*Esters d'acide carboxylique
*Polyols
*Composés oxacycliques
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE LA GLUCURONOLACTONE :
*Isosorbide
*Gamma-butyrolactone
*Monosaccharide
*Tétrahydrofurane
*Ester d'acide carboxylique
*Hémiacétal
*Lactone
*Alcool secondaire
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Polyol
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Oxacycle
*Dérivé d'hydrocarbure
*Groupe carbonyle
*Oxyde organique
*Composé organique de l'oxygène
*Alcool
*Composé organooxygéné
*Composé hétéropolycyclique aliphatique



BIENFAITS DE LA GLUCURONOLACTONE :
*un nootropique bien connu,
*aide à améliorer la concentration et la mémoire,
*une portion contient 500 mg de glucuronolactone de potassium,
*convient aux athlètes, aux étudiants et aux personnes ayant des emplois exigeants mentalement ou physiquement,
*se présente sous forme de capsule pratique,
*convient aux végétaliens.



TAILLE ET TENDANCE DU MARCHÉ DE LA GLUCURONOLACTONE :
Le marché mondial de la glucuronolactone vaut 388,07 millions de dollars en 2022, avec un taux de croissance annuel composé de 5,46 % de 2022 à 2030, et devrait atteindre 593,76 millions de dollars d’ici 2030.
L’Amérique du Nord est devenue le plus grand marché de glucuronolactone au monde, représentant 42,39 % des revenus du marché en 2022.
Les États-Unis sont le plus grand pays consommateur.

L’Amérique du Nord domine le marché de la glucuronolactone alors que la demande de boissons énergisantes et de suppléments nutritionnels augmente.
De plus, l’augmentation de la population gériatrique, le mode de vie du travail au bureau, l’augmentation de la consommation alimentaire et la sensibilisation croissante aux bienfaits des antioxydants pour la santé contribuent à stimuler la croissance du marché dans cette région.

La glucuronolactone est disponible sous forme liquide, en poudre, en comprimé, en capsule et sous d'autres formes sur le marché.
En 2022, le marché de la Glucuronolactone sous forme de poudre dominait, avec la plus grande part de marché de 42,25 %.
Les revenus du marché de la glucuronolactone sont d'environ 22,50 millions de dollars.

Cette croissance est attribuée à la sensibilisation croissante du public à la santé.
En outre, le segment des liquidités devrait dominer le marché d’ici 2030 en raison de la hausse du revenu disponible.
En plus des boissons énergisantes, la Glucuronolactone est également impliquée dans les compléments alimentaires, les produits pharmaceutiques, les aliments fonctionnels, les cosmétiques et d'autres domaines.

En 2022, le secteur pharmaceutique dominait le marché, représentant environ 29,19 % du chiffre d’affaires mondial.
Cette croissance est attribuée à l’utilisation croissante de comprimés et de suppléments à base de glucuronolactone pour traiter l’arthrite, l’hépatite et la cirrhose.
Le marché des boissons énergisantes dominera probablement d’ici 2030 en raison de l’émergence d’acteurs multi-ingrédients constants dans les industries nationales et internationales.



INGRÉDIENTS DE LA GLUCURONOLACTONE :
Glucuronolactone, agent de charge (cellulose microcristalline), antiagglomérant (stéarate de magnésium), gélule d'hypromellose.



STRUCTURE DE LA GLUCURONOLACTONE :
La glucuronolactone est une molécule que l'on trouve couramment dans les boissons énergisantes (environ 10 à 60 mg, avec des variations selon la marque), bien que les études « démontant » les constituants des boissons énergisantes suggèrent qu'elles ne contribuent pas de manière significative à l'énergie.



IMPORTANCE BIOLOGIQUE DE LA GLUCURONOLACTONE :
In vitro, la glucuronolactone peut être métabolisée par une déshydrogénase en D-glucaro-1,4-lactone (G14L), où la glucuronolactone semble se métaboliser en dilactone (d-glucaro-1,4-3,6-dilactone), puis spontanément. se dégrader en G14L.



METABOLISME DE LA GLUCURONOLACTONE :
La glucuronolactone peut se former lorsque l'acide glucuronique est dégradé de manière interchangeable dans de l'eau sous-critique.



GLUCURONOLACTONE DANS LES BOISSONS ÉNERGÉTIQUES :
LA GLUCURONOLACTONE EST-ELLE CONVENABLE ?
POURQUOI LES MARQUES AIMENT-ELLES AJOUTER DE LA GLUCURONOLACTONE AUX BOISSONS ÉNERGÉTIQUES ?
La glucuronolactone est à la hauteur de ses bienfaits.
La glucuronolactone possède des propriétés stimulantes pour aider à augmenter les niveaux d’énergie et à combattre la fatigue.

La glucuronolactone améliore les performances physiques et améliore la vigilance mentale.
Certaines études suggèrent que la glucuronolactone pourrait avoir des effets améliorant l'humeur.
On pense que la glucuronolactone augmente les niveaux de dopamine dans le cerveau, améliorant ainsi l’humeur et le bien-être général.

La glucuronolactone est impliquée dans les processus naturels de détoxification de l'organisme.
La glucuronolactone élimine les substances nocives, telles que les médicaments, les toxines et les polluants, en aidant à former des conjugués glucuronides qui peuvent être facilement excrétés.

La glucuronolactone peut protéger le foie des dommages causés par les toxines et favoriser son fonctionnement global.
Les propriétés antioxydantes de la glucuronolactone peuvent aider à neutraliser les radicaux libres nocifs dans le corps.

Les effets cognitifs de la glucuronolactone améliorent la mémoire, la concentration et la concentration.
Parce que la Glucuronolactone a des propriétés d'amélioration de l'énergie, d'amélioration de l'humeur, etc.
La glucuronolactone convient aux boissons énergisantes.



LA GLUCURONOLACTONE DANS LES BOISSONS ÉNERGÉTIQUES : LA GLUCURONOLACTONE EST-ELLE SÛRE ?
Une soumission de l’Autorité alimentaire nationale autrichienne comprenait des listes d’ingrédients pour 32 « boissons énergisantes ».
Cette liste est tirée de l'Austrian Market Beverage Review publiée en mars 1996.
Toutes les boissons « énergisantes » ne contiennent pas de glucuronolactone.

Ces boissons contiennent de la Glucuronolactone dans une plage de concentrations réglementées de 2 000 à 2 400 mg/L.
Sur la base de la consommation moyenne de boissons énergisantes par habitant autrichien sur une année, on peut estimer que la consommation quotidienne moyenne de glucuronolactone provenant d'une boisson énergisante contenant 2 400 mg/l est de 108 mg.

Ces estimations de la consommation de boissons énergisantes peuvent être comparées à la consommation de glucuronolactone provenant d’autres sources alimentaires.
Cependant, seuls quelques aliments contiennent de la glucuronolactone.
Aux États-Unis, l'apport moyen de glucuronolactone provenant d'autres sources alimentaires chez les personnes qui consomment des aliments contenant de la glucuronolactone est de 1,2 mg/jour.

Le vin est la source la plus riche (jusqu'à 20 mg/L).
Selon cette estimation américaine, le consommateur moyen consommant deux canettes de 250 ml de boissons énergisantes par jour (contenant 2 400 mg/L) peut consommer 500 fois plus de glucuronolactone que les autres sources alimentaires.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE LA GLUCURONOLACTONE POUR LA SANTÉ ?
La glucuronolactone peut apporter plusieurs avantages pour la santé aux utilisateurs individuels, notamment les suivants.
La glucuronolactone peut combattre la fatigue mentale et physique.

Plusieurs études montrent que la supplémentation en glucuronolactone peut être bénéfique pour améliorer les performances sportives et prévenir l'épuisement et la fatigue suite à la réalisation d'exercices superflus.
On pense également que la glucuronolactone peut améliorer la capacité d'une personne à effectuer des tâches quotidiennes et à améliorer sa concentration et son attention.
Bien qu’elle puisse améliorer les niveaux d’énergie, la glucuronolactone ne doit pas être utilisée comme source d’énergie principale.

*La glucuronolactone réduit le brouillard cérébral.
Le brouillard cérébral se caractérise par une confusion et des pensées désorganisées provoquées par divers facteurs, dont le stress.
Selon certaines études, la glucuronolactone pourrait aider à réduire le brouillard cérébral en améliorant la santé mentale globale et la fonction cognitive.
Certaines recherches montrent également que les personnes qui prennent de la Glucuronolactone ont amélioré leur temps de réaction.

*La glucuronolactone soutient la santé des articulations.
La glucuronolactone est également connue pour favoriser la guérison des articulations, des tendons et des ligaments suite à des dommages provoqués par l'activité physique. Cela peut également aider à renforcer les os et à favoriser le développement musculaire chez les bodybuilders.

*Autres bienfaits pour la santé
Certaines études montrent également que la supplémentation en Glucuronolactone peut améliorer la santé cardiovasculaire.
La glucuronolactone agit également pour améliorer l'humeur des patients dépressifs.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE LA GLUCURONOLACTONE ?
La glucuronolactone est la γ-lactone de l'acide glucuronique.
La glucuronolactone est un métabolite humain normal formé à partir de glucose et d'acide glucuronique.
La glucuronolactone semble être une substance naturelle produite en petites quantités dans le corps.



ÉTUDES SUR LES BIENFAITS DE LA GLUCURONOLACTONE :
Les utilisations de la glucuronolactone en tant qu'ingrédient en dehors de l'industrie alimentaire et des boissons comprennent l'amélioration des performances et l'aide à la récupération.
Plusieurs études ont démontré qu'un supplément énergétique avant l'exercice (contenant de la caféine avec de la taurine, de la glucuronolactone, de la créatine et des acides aminés) peut retarder la fatigue et améliorer la qualité des exercices de résistance.
La taurine et la glucuronolactone sont souvent combinées à la caféine pour former une « matrice énergétique » dans de nombreuses boissons énergisantes.



FORMES ET SPÉCIFICATIONS DE GLUCURONOLACTONE EN POUDRE PURE :
La glucuronolactone est disponible pour les formulations de compléments alimentaires en poudre d'une pureté de 99 %.
Il est important d’acheter de la poudre de Glucuronolactone à 99 % uniquement auprès de fournisseurs légitimes pour garantir la haute qualité du produit.
Selon les préférences et suggestions du client, la Glucuronolactone peut être achetée en vrac ou en quantités moindres et emballée dans des fûts en papier contenant deux couches de poly-sacs à l'intérieur.

L'application de la glucuronolactone se fait dans les boissons énergisantes.
Certains historiens affirment que l’utilisation de la glucuronolactone remonte au début de la guerre du Vietnam, lorsqu’elle était produite pour être utilisée par les soldats. Dans le monde moderne, ce composé est inclus dans les boissons énergisantes car on pense qu’il augmente les niveaux d’énergie, tout comme la caféine et la taurine.

Avec la caféine et la taurine, la Glucuronolactone aide à augmenter la vigilance et à augmenter l'énergie.
La glucuronolactone peut également être prise dans des formulations de compléments alimentaires pour améliorer les fonctions cognitives.

La glucuronolactone, la taurine et la caféine sont les composants de base des boissons stimulantes.
Étant donné que les boissons stimulantes augmentent les niveaux de glucose, la glucuronolactone pourrait également augmenter les niveaux d'insuline en réponse à l'hyperglycémie.
C'est pourquoi la consommation à long terme de boissons énergisantes en très grandes quantités n'est pas recommandée, car la Glucuronolactone peut présenter des risques pour les utilisateurs individuels.



COMMENT AGIT LA GLUCURONOLACTONE ?
En tant que détoxifiant, les experts affirment que la glucuronolactone aide à éliminer les composés toxiques dans les cellules du corps.
Ceci est particulièrement bénéfique car la Glucuronolactone peut aider à prévenir la détérioration cellulaire rapide provoquée par l'accumulation de radicaux libres en circulation.

La glucuronolactone peut également aider le foie à nettoyer le sang et à éliminer les toxines indésirables.
De plus, en tant que composant des tissus conjonctifs du corps, la glucuronolactone serait importante dans la réparation des articulations et des déchirures musculaires suite à des tensions.
La glucuronolactone est également importante dans la production de vitamine C, ce qui la rend essentielle à l'amélioration de l'immunité et de la résistance globale du corps.

La glucuronolactone en association avec la caféine, la bêta-alanine, la créatine, la citrulline et la taurine a un effet positif possible sur l'amélioration des performances aérobies et anaérobies.
La glucuronolactone peut également contribuer à augmenter la force et à améliorer les performances mentales (temps de réaction, concentration et mémoire).



BIENFAITS DE LA GLUCURONOLACTONE POUR LA PERFORMANCE MENTALE :
Il a été rapporté que non seulement la glucuronolactone aide à améliorer les performances physiques, mais il existe également des preuves suggérant qu'elle contribue à augmenter les performances mentales.
Lorsqu'ils ont reçu une boisson énergisante contenant de la glucuronolactone, les sujets ont montré des améliorations significatives du temps de réaction, de la concentration et de la mémoire.



DOSES RECOMMANDÉES DE GLUCURONOLACTONE :
Des doses de 350 mg de Glucuronolactone se sont révélées efficaces pour être utilisées comme supplément avant l'entraînement.
Les effets de la Glucuronolactone se manifestent assez rapidement.

Il a été rapporté que la consommation d'un supplément contenant de la Glucuronolactone 10 minutes avant l'exercice entraînait une amélioration des performances physiques.
Cependant, étant donné que la Glucuronolactone est généralement présente avec d'autres ingrédients, il est recommandé de consommer ces suppléments 30 à 45 minutes avant une séance d'entraînement, ou comme indiqué par le fabricant.



SUPPLÉMENTS DE GLUCURONOLACTONE :
Étant donné que la glucuronolactone est connue pour son énergie physique et sa concentration mentale, c'est un ingrédient présent dans certains suppléments de pré-entraînement, des suppléments concentrés de pré-entraînement et des protéines de perte de graisse.



D’OÙ VIENT LA GLUCURONOLACTONE ?
La glucuronolactone est naturellement présente dans le tissu conjonctif (par exemple les tendons, les ligaments, le cartilage) des humains et des animaux, ainsi que dans les gencives des plantes.
La glucuronolactone est également un ingrédient courant en concentrations plus élevées dans les boissons énergisantes.



BIENFAITS DE LA GLUCURONOLACTONE :
La glucuronolactone est présente dans de nombreux produits commerciaux sous forme de mélange d'ingrédients actifs.
Ces cocktails ont été relativement bien étudiés en termes de performances physiques et mentales.

*Avantages de la glucuronolactone pour la musculation et l'endurance :
Dans des essais physiologiques, il a été démontré que la glucuronolactone inhibe la synthèse des sous-produits toxiques de l'exercice intensif ainsi que d'autres effets négatifs provoquant la fatigue.
Diverses études ont étudié les produits contenant de la Glucuronolactone sur les performances physiques.

Lorsque des sujets humains ont reçu une boisson énergisante contenant une combinaison de glucuronolactone, de caféine et de taurine, il a été constaté qu'ils présentaient une amélioration de leurs performances aérobies et anaérobies par rapport à ceux recevant un contrôle.
Lorsqu'elle est utilisée dans un supplément avant l'entraînement, la Glucuronolactone, en combinaison avec les ingrédients susmentionnés, entraîne une augmentation du nombre total de répétitions effectuées.

Cela a également conduit à une augmentation de la réponse anabolisante chez les personnes supplémentées.
Ces résultats ont ensuite été reproduits et soutenus par le même groupe de chercheurs.
De tels résultats suggèrent que la Glucuronolactone peut aider à augmenter les gains de force et de masse maigre lorsqu'elle est utilisée en conjonction avec un entraînement avec poids.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de la GLUCURONOLACTONE :
Poids moléculaire : 176,12 g/mol
XLogP3-AA : -1,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 176,03208797 g/mol
Masse monoisotopique : 176,03208797 g/mol
Surface polaire topologique : 104 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Frais formels : 0
Complexité : 202
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 4
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C6H8O6
Masse molaire : 176,124 g·mol−1
Densité : 1,76 g/cm3 (30 °C), 1,75 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 176 à 178 °C (349 à 352 °F ; 449 à 451 K), 172 à 175 °C
Solubilité dans l'eau : 26,9 g/100 mL
Numéro CAS : 32449-92-6
Numéro CE : 251-053-3
Formule de Hill : C₆H₈O₆
Code SH : 2932 20 90
Formule chimique : C6H8O6
Poids moléculaire moyen : 176,1241 g/mol
Poids moléculaire monoisotopique : 176,032087988 g/mol
Nom IUPAC : (3R,3aR,5R,6R,6aR)-3,5,6-trihydroxy-hexahydrofuro[3,2-b]furan-2-one
Nom traditionnel : (3R,3aR,5R,6R,6aR)-3,5,6-trihydroxy-tetrahydro-3H-furo[3,2-b]furan-2-one

Numéro de registre CAS : 32449-92-6
SOURIRES : O[C@@H]1O[C@@H]2C@@HC(=O)O[C@@H]2[C@H]1O
Identifiant InChI : InChI=1S/C6H8O6/c7-1-3-4(12-5(1)9)2(8)6(10)11-3/h1-5,7-9H/t1-,2- ,3-,4-,5-/m1/s1
Clé InChI : OGLCQHRZUSEXNB-WHDMSYDLSA-N
Numéro CAS : 32449-92-6
Numéro CE : 251-053-3
Formule Colline : C₆H₈O₆
Masse molaire : 176,12 g/mol
Code SH : 29322980
Classement : Supérieur
Numéro MDL : MFCD00135622
Formule chimique : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,13 g/mol
SOURIRES : C(=O)C@@HO
Point de fusion : 177,5 °C
Point d'ébullition : 403,5 °C
Point d'éclair : 174,9 °C



PREMIERS SECOURS de GLUCURONOLACTONE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de GLUCURONOLACTONE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de GLUCURONOLACTONE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à la GLUCURONOLACTONE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION de la GLUCURONOLACTONE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de la GLUCURONOLACTONE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

GLUCURONOLACTONE

La glucuronolactone est un composé chimique naturel appartenant à la famille des glucides.
La glucuronolactone est dérivée du glucose et est structurellement liée à l'acide glucuronique, qui est un composant de nombreux polysaccharides et protéoglycanes présents dans l'organisme.

Numéro CAS : 32449-92-6
Numéro CE : 251-053-7

Synonymes : D-glucurono-3,6-lactone, lactone d'acide D-glucuronique, lactone d'acide glucuronique, glucurone, glucurolactone, glucuronosane, D-glucuronolactone, lactone d'acide glucosiduronique, acide glucuronique lactonisé, glucurono-gamma-lactone, acide D-glucuronique gamma-lactone, delta-lactone d'acide glucuronique, D-Glucurono-gamma-lactone, Glucurono-gamma-lactone, D-Glucurono-3,6-lactone, delta-lactone d'acide glucuronique



APPLICATIONS


La glucuronolactone est couramment utilisée comme ingrédient dans les boissons énergisantes et les compléments alimentaires pour améliorer la vigilance et les performances physiques.
La glucuronolactone est incluse dans les formulations visant à favoriser la concentration mentale.

La glucuronolactone est utilisée dans les produits de nutrition sportive pour soutenir le métabolisme énergétique pendant l'exercice.
La glucuronolactone est souvent associée à la caféine et à d’autres stimulants pour améliorer de manière synergique les performances cognitives et physiques.

La glucuronolactone se trouve dans les suppléments pré-entraînement pour son potentiel à améliorer l'endurance et à réduire la fatigue.
La glucuronolactone est incluse dans les formulations ciblant la récupération après une activité physique intense.
La glucuronolactone est utilisée dans les cosmétiques et les produits de soin de la peau pour ses propriétés hydratantes et hydratantes.

La glucuronolactone est ajoutée aux crèmes et lotions topiques pour aider à maintenir l'hydratation et l'élasticité de la peau.
Dans les produits pharmaceutiques, il peut être utilisé comme excipient dans les formulations médicamenteuses pour améliorer la solubilité et la biodisponibilité.

La glucuronolactone est étudiée pour ses effets antioxydants potentiels, qui pourraient contribuer à des bienfaits globaux pour la santé.
La glucuronolactone est incorporée aux programmes de désintoxication et aux suppléments visant à soutenir la santé du foie.

La glucuronolactone est utilisée dans les boissons fonctionnelles et les boissons santé commercialisées pour leurs propriétés détoxifiantes.
La glucuronolactone est recherchée pour son rôle dans la lutte contre le stress oxydatif et l'inflammation dans le corps.

Dans les compléments alimentaires, il peut être inclus pour favoriser le bien-être général et la vitalité.
La glucuronolactone est explorée pour ses propriétés anti-inflammatoires potentielles dans divers problèmes de santé.
La glucuronolactone est incluse dans les produits de santé bucco-dentaire pour ses bienfaits potentiels sur la santé des gencives et l’hygiène bucco-dentaire.

La glucuronolactone est ajoutée aux suppléments nutritionnels visant à soutenir la fonction immunitaire et la résilience.
La glucuronolactone est utilisée dans les compléments de beauté et les produits de soin ingérables pour le rajeunissement de la peau.

La glucuronolactone est étudiée pour son rôle dans l'amélioration de la santé et de la mobilité des articulations.
La glucuronolactone est utilisée dans les suppléments pour la santé oculaire pour ses propriétés antioxydantes et protectrices.
La glucuronolactone est incluse dans les formulations diététiques ciblant la santé métabolique et la gestion du poids.

La glucuronolactone est recherchée pour ses effets neuroprotecteurs potentiels dans les troubles neurologiques.
La glucuronolactone est explorée dans les produits anti-âge pour sa capacité à soutenir la santé cellulaire.

La glucuronolactone est incluse dans les formulations visant à favoriser la croissance des cheveux et la santé du cuir chevelu.
La glucuronolactone sert à un large éventail d'applications dans les domaines de la nutrition, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques et des produits de santé, reflétant ses vastes avantages potentiels pour la santé et le bien-être humains.

La glucuronolactone est utilisée dans les compléments alimentaires ciblant la santé cardiovasculaire en raison de son potentiel à favoriser une circulation saine.
La glucuronolactone est incluse dans des formulations visant à améliorer les processus naturels de détoxification du corps.

La glucuronolactone est explorée pour son potentiel de protection contre les dommages oxydatifs causés par les facteurs de stress environnementaux.
La glucuronolactone est ajoutée aux barres énergétiques et aux collations pour une libération d'énergie soutenue tout au long de la journée.

La glucuronolactone est utilisée dans les suppléments pour animaux de compagnie pour ses bienfaits potentiels sur la santé et la vitalité des animaux.
La glucuronolactone est incluse dans les aliments et boissons fonctionnels pour sa capacité à améliorer la valeur nutritionnelle.

La glucuronolactone est recherchée pour son rôle dans l'amélioration de la santé gastro-intestinale et de la digestion.
La glucuronolactone est utilisée dans les aides diététiques ciblant le métabolisme et l'équilibre énergétique.

La glucuronolactone est incluse dans les boissons de beauté et les suppléments de collagène pour le rajeunissement et l'élasticité de la peau.
La glucuronolactone est étudiée pour son potentiel à favoriser la santé osseuse et l’absorption des minéraux.
La glucuronolactone est ajoutée aux suppléments de santé articulaire pour son potentiel à maintenir le cartilage et la fonction articulaire.

La glucuronolactone est explorée dans les suppléments diabétiques pour son rôle dans le métabolisme du glucose.
La glucuronolactone est utilisée dans les formulations cicatrisantes pour son potentiel à favoriser la réparation des tissus.

La glucuronolactone est ajoutée aux suppléments de santé cérébrale pour ses avantages cognitifs potentiels.
La glucuronolactone est recherchée pour son rôle dans la réduction des effets de la gueule de bois et dans le soutien à la récupération du foie.

La glucuronolactone est utilisée dans des formulations cosmétiques ciblant des effets anti-âge et raffermissants pour la peau.
La glucuronolactone est explorée dans les produits de soins bucco-dentaires pour ses bienfaits potentiels sur la santé des gencives et la réduction de la plaque dentaire.

La glucuronolactone est incluse dans les suppléments pour la santé oculaire en raison de son potentiel à soutenir la vision et la fonction oculaire.
La glucuronolactone est utilisée dans les suppléments anti-stress pour ses effets calmants et équilibrants potentiels.
La glucuronolactone fait l'objet de recherches dans les suppléments de soutien immunitaire pour son potentiel à renforcer les réponses immunitaires.

La glucuronolactone est utilisée dans les produits de soins capillaires pour son potentiel à améliorer la force et la brillance des cheveux.
La glucuronolactone est explorée pour ses effets anti-inflammatoires potentiels dans des conditions telles que l'arthrite et les douleurs articulaires.
La glucuronolactone est ajoutée aux suppléments de gestion du poids pour son potentiel à soutenir le métabolisme des graisses.

La glucuronolactone est utilisée dans les patchs détox pour les pieds et les produits de désintoxication topiques pour son potentiel à éliminer les toxines.
La glucuronolactone continue d'être étudiée pour ses diverses applications dans diverses catégories de santé et de bien-être, soulignant ses avantages potentiels pour soutenir la santé et la vitalité globales.

La glucuronolactone a été étudiée pour ses effets anti-inflammatoires potentiels, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires.
En nutrition sportive, il est utilisé pour améliorer les performances physiques et la récupération.
En tant que complément alimentaire, la glucuronolactone est souvent associée à d'autres ingrédients pour des effets synergiques.

La glucuronolactone est métabolisée dans le foie et pénètre facilement dans la circulation systémique pour exercer ses effets physiologiques.
La glucuronolactone est utilisée dans les formulations pharmaceutiques pour son rôle dans le métabolisme et l'efficacité des médicaments.
La glucuronolactone joue un rôle dans le maintien de l’intégrité et de la fonction cellulaire, en particulier dans les voies de détoxification.

La glucuronolactone soutient la capacité naturelle du corps à éliminer les déchets et à maintenir l'homéostasie.
La glucuronolactone est considérée comme un nutriment non essentiel car l’organisme peut la synthétiser à partir du glucose.
La glucuronolactone a été explorée pour ses avantages potentiels dans l’amélioration de la santé et de l’apparence de la peau.

La glucuronolactone est incluse dans les directives et réglementations alimentaires pour garantir des niveaux de consommation sûrs.
La glucuronolactone est un composé aux multiples facettes jouant divers rôles dans le métabolisme, la santé et la nutrition.



DESCRIPTION


La glucuronolactone est un composé chimique naturel appartenant à la famille des glucides.
La glucuronolactone est dérivée du glucose et est structurellement liée à l'acide glucuronique, qui est un composant de nombreux polysaccharides et protéoglycanes présents dans l'organisme.
La glucuronolactone est principalement connue pour son rôle de précurseur dans le processus de détoxification du foie, où elle se conjugue à diverses substances pour faciliter leur excrétion dans l'urine.

La glucuronolactone est un composé naturel présent dans l'organisme sous forme de métabolite du glucose.
La glucuronolactone est une forme lactone de l'acide glucuronique, avec une structure chimique constituée d'un cycle à six chaînons.

La glucuronolactone fait partie intégrante des processus de détoxification du corps, aidant à l'élimination des substances nocives.
La glucuronolactone est connue pour son rôle de conjugaison avec les toxines et les médicaments afin de faciliter leur élimination par l'urine.

La glucuronolactone joue un rôle crucial dans la formation de glucuronides hydrosolubles, qui sont plus facilement excrétés par l'organisme.
Dans les compléments alimentaires et les boissons énergisantes, la glucuronolactone est souvent vantée pour son potentiel à augmenter les niveaux d’énergie.

On pense que la glucuronolactone soutient la vigilance mentale et les fonctions cognitives en raison de son implication dans le métabolisme énergétique.
La glucuronolactone est parfois utilisée en cosmétique pour ses propriétés hydratantes, favorisant la rétention d'humidité de la peau.
Chimiquement, il est classé comme glucide et est étroitement lié à l’acide glucuronique.

La glucuronolactone possède des propriétés antioxydantes qui peuvent contribuer à la santé et au bien-être en général.
La glucuronolactone est généralement considérée comme sans danger pour une consommation en quantités réglementées dans les aliments et les suppléments.
La glucuronolactone a un goût doux et légèrement sucré et est souvent ajoutée aux boissons et aux produits nutritionnels.

La recherche suggère que la glucuronolactone peut aider à soutenir la santé du foie en facilitant les voies de détoxification.
La glucuronolactone est soluble dans l'eau, contribuant à sa biodisponibilité et à son efficacité dans les processus physiologiques.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Poudre cristalline blanche.
Odeur : Inodore.
Goût : Légèrement sucré.
Solubilité : Soluble dans l’eau.
Point de fusion : environ 176-178°C.
Densité : Environ 1,595 g/cm³.
Poids moléculaire : environ 176,12 g/mol.
pH : Neutre (environ pH 7) dans les solutions aqueuses.
Cristallinité : cristallise dans un système cristallin monoclinique.
Hygroscopique : Non hygroscopique (n'absorbe pas l'humidité de l'air).


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C6H8O6.
Structure chimique : Forme lactone de l’acide D-glucuronique.
Groupes fonctionnels : contient un groupe lactone (ester cyclique) et des groupes hydroxyle (-OH).
Acidité/Basicité : Légèrement acide.
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage.
Réactivité : Non réactif dans des conditions normales ; ne subit pas de réactions chimiques significatives.
Activité optique : Non optiquement actif (mélange racémique).
Coefficient de partage (Log P) : Non applicable car il est hautement soluble dans l'eau.
Biodégradabilité : Généralement considéré comme biodégradable dans les milieux naturels.
Toxicité : Faible toxicité aiguë ; considéré comme sûr pour la consommation en quantités réglementées.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation de poussière ou de poudre de glucuronolactone, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
En cas de difficultés respiratoires, fournissez de l'oxygène si disponible et formé pour le faire.
Consultez rapidement un médecin si les symptômes persistent ou s'aggravent.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement tout vêtement ou chaussure contaminé.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou de rougeur, consulter un médecin.
Nettoyer les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau tiède qui coule doucement, en maintenant les paupières ouvertes.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes, en vous assurant que l'eau pénètre sous les paupières et sur toute la surface des yeux.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire ; continuez à rincer.
Consulter un médecin si l'irritation, la douleur ou la rougeur persiste.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Si une grande quantité est avalée ou si des symptômes tels que des nausées, des vomissements ou des douleurs abdominales apparaissent, consultez immédiatement un médecin.
Fournir au personnel médical des informations sur le produit ingéré et son contenant.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, ainsi que des vêtements de protection pour minimiser le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire (par exemple, un masque approuvé par le NIOSH) en cas de manipulation dans des conditions poussiéreuses ou génératrices d'aérosols.

Ventilation:
Utiliser dans un endroit bien ventilé pour éviter l'accumulation de poussière ou de vapeurs.
Assurer une ventilation adéquate pendant la manipulation et le stockage.
Mettre en œuvre une ventilation par aspiration locale si nécessaire pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Minimiser le contact direct avec la peau et l'inhalation de poussières ou de vapeurs.
Utiliser des outils ou du matériel de distribution pour minimiser l'exposition pendant la manipulation.

Procédures de manipulation :
Manipulez la glucuronolactone avec soin pour éviter les déversements et minimiser la génération de poussière.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation de la substance.
Se laver soigneusement les mains et toute peau exposée avec de l'eau et du savon après manipulation.

Électricité statique:
Équipements et conteneurs au sol pour éviter les décharges statiques, qui pourraient enflammer les poussières ou les vapeurs.

Compatibilité:
Assurer la compatibilité avec les autres matériaux et produits chimiques utilisés dans les formulations.
Suivez les directives de compatibilité fournies par le fabricant.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
Nettoyer immédiatement les déversements en utilisant des matériaux absorbants appropriés.
Évitez de générer de la poussière.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales.

Procédures d'urgence:
Familiariser le personnel avec les procédures d'urgence, y compris les itinéraires d'évacuation et les contacts d'urgence.
Avoir des mesures de contrôle des déversements et un équipement de lutte contre l'incendie approprié à portée de main.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez la glucuronolactone dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur ou d'inflammation.
Maintenir les températures de stockage recommandées par le fabricant pour assurer la stabilité du produit.

Contrôle de la température:

Conserver dans un environnement à température contrôlée pour éviter la dégradation ou les modifications des propriétés physiques.

Séparation:
Conserver à l’écart des matières incompatibles telles que les oxydants puissants, les acides et les bases.

Intégrité du conteneur :
Inspectez régulièrement les conteneurs pour déceler des fuites ou des dommages.
Remplacez les conteneurs endommagés pour éviter les déversements et l’exposition.

Étiquetage :
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom du produit, les informations sur les dangers, les précautions de manipulation et les exigences de stockage.

Mesures de sécurité:
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Conserver dans des armoires ou des pièces verrouillées si nécessaire.

Rayonnage et empilage :
Stocker les conteneurs sur des étagères ou des palettes pour éviter tout contact avec le sol et faciliter l'inspection et la manipulation.

Considérations environnementales:
Empêcher les déversements de pénétrer dans les égouts, les cours d'eau ou le sol. Avoir des mesures de confinement en place pour capturer les rejets accidentels.
GLUTAMATE DE DICARBOXYMÉTHYLE TÉTRASODIQUE
Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium est un agent chélateur polyvalent dérivé de matières végétales, offrant une liaison efficace des ions métalliques et une amélioration de la conservation tout en étant facilement biodégradable et hautement soluble sur une large plage de pH.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique constitue une alternative sûre et efficace à l'EDTA, offrant des propriétés de chélation similaires sans les problèmes de santé et d'environnement associés, et est utilisé pour stabiliser et prolonger la durée de conservation de divers produits cosmétiques et de nettoyage.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique augmente les performances des conservateurs dans les formulations, permettant des niveaux d'utilisation plus faibles tout en maintenant leur efficacité, et convient à une utilisation dans une large gamme d'applications de soins personnels et de nettoyage.

Numéro CAS : 51981-21-6
Numéro CE : 257-573-7
Formule chimique : C9H9NNa4O8
Poids moléculaire : 351,14 g/mol

Synonymes : C9H13NO8Na4, acide L-glutamique, N,N-Bis(Carboxyméthyl)-, sel tétrasodique, acide L-glutamique N,N-diacétique, sel tétrasodique, GLDA-Na 4, 51981-21-6, diacétate de glutamate tétrasodique , UNII-5EHL50I4MY, 5EHL50I4MY, N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamate tétrasodique, N,N-bis(carboxylatométhyl)-L-glutamate tétrasodique, EINECS 257-573-7, acide L-glutamique, N,N -bis(carboxyméthyl)-, sel de sodium (1:4), EC 257-573-7, sel tétrasodique de l'acide N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamique, GLDA, tétrasodique ;(2S)-2-[bis (carboxylatométhyl)amino]pentanedioate, sel tétrasodique de l'acide N,N-BIS-(CARBOXYMÉTHYL)-L-GLUTAMIQUE, sel tétrasodique de l'acide N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamique (environ 40 % dans l'eau), L- Acide glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel tétrasodique, (S)-2-(bis(carboxylatométhyl)amino)pentanedioate de sodium, DISSOLVINE GL, CHELEST CMG-40, DTXSID2052158, UZVUJVFQFNHRSY-OUTKXMMCSA-J, MFCD01862262, B2135, Glutamate diacétate de tétrasodium [INCI], ACIDE GLUTAMIQUE N,N-DIACÉTIQUE SEL DE SODIUM, Q25393000, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)GLUTAMIQUE ACIDE TÉTRASODIUM SEL, ACIDE L-GLUTAMIQUE-N,N-DI(ACÉTIQUE) TÉTRASODIUM SEL, sel tétrasodique de l'acide N,N-bis-(Carboxyméthyl)-L-glutamique (40 % dans l'eau), mono((S)-2-(bis(carboxyméthyl)amino)-4-carboxybutanoate de tétrasodium), diacétate de glutamate tétrasodique , 51981-21-6, N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamate tétrasodique, UNII-5EHL50I4MY, 5EHL50I4MY, N,N-bis(carboxylatométhyl)-L-glutamate tétrasodique, EINECS 257-573-7, L- Acide glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel de sodium (1:4), EC 257-573-7, sel tétrasodique de l'acide N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamique, GLDA, tétrasodique ; (2S )-2-[bis(carboxylatométhyl)amino]pentanedioate, sel tétrasodique de l'acide N,N-BIS-(CARBOXYMÉTHYL)-L-GLUTAMIQUE, sel tétrasodique de l'acide N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamique (env. 40 % dans l'eau), (S)-2-(bis(carboxylatométhyl)amino)pentanedioate de sodium, acide L-glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel tétrasodique, N,N-bis-(Carboxyméthyl)- Sel tétrasodique d'acide L-glutamique (40 % dans l'eau), DISSOLVINE GL, CHELEST CMG-40, DTXSID2052158, MFCD01862262, B2135, ACIDE GLUTAMIQUE ACIDE N,N-DIACÉTIQUE SEL DE SODIUM, Q25393000, ACIDE N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)GLUTAMIQUE SEL DE TÉTRASODIUM, ACIDE L-GLUTAMIQUE-N,N-DI(ACIDE ACÉTIQUE) SEL DE TÉTRASODIUM, TETRASODIUM (2S)-2-[BIS(CARBOXYLATOMETHYL)AMINO]PENTANEDIOATE, mono((S)-2-(bis(carboxyméthyl) tétrasodique amino)-4-carboxybutanoate), C9H13NO8Na4, acide L-glutamique, N,N-Bis(Carboxyméthyl)-, sel tétrasodique, CHELEST CMG-40, DISSOLVINE GL, ACIDE GLUTAMIQUE ACIDE N,N-DIACÉTIQUE SEL DE SODIUM, L-GLUTAMIQUE ACIDE, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-, SEL DE SODIUM (1:4), ACIDE L-GLUTAMIQUE, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-, SEL DE TÉTRASODIUM, ACIDE L-GLUTAMIQUE-N,N-DI(ACÉTIQUE ACIDE) SEL DE TÉTRASODIUM, SEL DE TÉTRASODIUM DE L'ACIDE N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)GLUTAMIQUE, Diacétate de glutamate tétrasodique, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-L-GLUTAMATE de TETRASODIUM, Acide L-glutamique, NN Sel de tétrasodium de l'acide diacétique ; Écochélate GLDA

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un « agent chélateur ».
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique augmente les performances des conservateurs, améliorant ainsi la durée de conservation.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique stabilise la valeur du pH et est efficace dans une large plage de pH.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur liquide polyvalent, clair et un booster de conservateur.

Dérivé de matières végétales, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est facilement biodégradable et hautement soluble sur une large plage de pH.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique remplit efficacement le même objectif dans les formulations que l'EDTA, mais sans les problèmes de santé et environnementaux associés.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique agit comme une alternative sûre, offrant des propriétés de chélation et de conservation efficaces sans compromettre les performances.
Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium a un poids moléculaire de 351,13 et sa formule moléculaire est C9H9NNa4O8.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique agit pour créer des liaisons avec des ions non contrôlés qui peuvent modifier l'apparence d'une formule, par exemple en préservant le savon et en l'empêchant de se détériorer.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un agent chélateur de haute pureté, polyvalent et facilement biodégradable, à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un excellent chélateur efficace contrôlant la décomposition catalysée par les métaux.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique réduit la dureté de l'eau et empêche les précipitations.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique augmente les performances des conservateurs et améliore leur durée de conservation.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique stabilise la valeur du pH et est efficace dans une large plage de pH.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique ne sensibilise pas la peau humaine.

Complètement biodégradable par rapport aux phosphates et phosphonates.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est une alternative efficace à l'EDTA.

Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium est ce qu'on appelle un « agent chélateur », un ingrédient qui inactive les ions métalliques (particules chargées) dans les formulations de produits.
Les ions de fer et de cuivre en liberté dans les formulations peuvent entraîner une oxydation rapide, ce qui signifie qu'ils se détérioreront rapidement.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un « agent chélateur ».
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur polyvalent et un booster de conservateur.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales, facilement biodégradables, avec une solubilité élevée sur une large plage de pH.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur liquide polyvalent, transparent et un booster de conservateur.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales, facilement biodégradables, avec une solubilité élevée sur une large plage de pH.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA, sans les problèmes de santé et d'environnement.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur synthétique sûr d'origine naturelle.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur sans acide nitrilotriacétique (NTA) et sans EDTA.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est non toxique et produit à partir d'un acide aminé naturel.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique offre un pouvoir de conservation amélioré.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est recommandé pour les formulations lavables, les lingettes, les produits de rasage, les parfums, les articles de toilette, le maquillage, les produits pour la peau, le soleil, les bébés et les soins bucco-dentaires.

Cette molécule synthétique, le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium, mais non toxique, est un agent chélateur.
Cela signifie que le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique crée des liaisons avec certains ions qui, si rien n'est fait, pourraient altérer l'apparence de la formule et même la sécurité du produit.

Dans le savon, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique prévient le rancissement.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est donc une sorte de conservateur.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un agent chélateur de haute pureté, polyvalent et facilement biodégradable, à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est également connu sous le nom de chélate GLDA.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un composé chimique couramment utilisé dans les produits de nettoyage.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est une poudre blanche soluble dans l'eau, et le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique présente de nombreux avantages lorsqu'il est utilisé comme agent de nettoyage.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est efficace pour éliminer la saleté, la graisse et la crasse des surfaces, et le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique peut également aider à prévenir la croissance de moisissures.
De plus, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est non toxique et biodégradable, ce qui le rend sans danger pour une utilisation en présence d'enfants et d'animaux domestiques.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un ingrédient important dans de nombreux produits de nettoyage populaires, et le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique peut être un moyen efficace de garder votre maison propre et saine.
La forme L du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique, ou GLDA, est basée sur des matériaux renouvelables (sucre fermenté), fonctionne sur une plage de pH plus large, correspond ou dépasse l'EDTA dans le contrôle des résidus de savon et est facilement biodégradable.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique fait également l'objet de recherches pour être utilisé comme micronutriment.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique ne contient pas de matières premières génétiquement modifiées et n'est pas irritant pour la peau ou les yeux.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est une alternative plus écologique, car il est principalement fabriqué à partir de déchets de sucre.

L'impact environnemental (selon la norme ISO 14040) de tous les adjuvants fortement complexants a été mesuré et le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique a la plus petite empreinte écologique.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est le sel d'amine substitué qui répond à la formule : C9H9NO3 • 4Na

Utilisations du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :
Le niveau d'utilisation typique du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est de 0,1 à 0,5 %.
Ajouter du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique à la fin du processus de formulation ou à la phase aqueuse des émulsions.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé uniquement pour un usage externe.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé en quantités allant jusqu'à 1 % pour augmenter l'efficacité des conservateurs, permettant l'utilisation de quantités inférieures à celles habituelles sans compromettre l'efficacité.
Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium est facilement biodégradable avec un niveau élevé de solubilité sur une large plage de pH, ce qui en fait une alternative plus écologique à de nombreux autres chélates et phosphates.

En raison de la forte capacité de chélation des ions calcium et des métaux de transition, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique peut prolonger la durée de conservation de nombreux produits cosmétiques, ainsi que stabiliser et prévenir la décoloration.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est utilisé dans toutes sortes de produits cosmétiques comme les crèmes, lotions, shampoings, revitalisants, produits de maquillage, produits de protection solaire, colorations capillaires, poudres, lingettes de soins personnels.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur et un activateur de conservation.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est utilisé dans les cosmétiques principalement en raison de sa capacité à renforcer l’efficacité d’autres conservateurs.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est également utilisé pour stabiliser les ingrédients des formulations cosmétiques, empêchant ainsi la décoloration naturelle des shampooings et des gels.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche inodore, soluble dans l'eau, et est utilisé comme agent chélateur liquide polyvalent, transparent et booster de conservation.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un sel organique synthétisé à partir de l'acide glutamique (un acide aminé abondant dans la nature).

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche inodore, soluble dans l'eau, et est utilisé comme agent chélateur liquide polyvalent, transparent et booster de conservation.
L’utilisation d’un agent chélateur contribue à ralentir ce processus, permettant ainsi la création de produits ayant une stabilité et une apparence améliorées.

Cela améliore également l’efficacité des ingrédients conservateurs, nous permettant d’en utiliser un pourcentage plus faible, pour des produits plus sûrs et de longue conservation.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique aide à maintenir le pH et élimine les ions de métaux lourds de la formulation en se liant à eux.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique aide à empêcher la formule de s'oxyder ou de se détériorer.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur synthétique sûr d'origine naturelle.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé en quantités allant jusqu'à 1 % pour augmenter l'efficacité des conservateurs, permettant l'utilisation de quantités inférieures à celles habituelles sans compromettre l'efficacité.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique a de nombreuses utilisations, allant des aliments aux produits de soins personnels.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé dans les shampooings, agent séquestrant dans les shampooings et les nettoyants pour améliorer la stabilité.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé pour empêcher les impuretés des ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé comme conservateur dans certains aliments pour prévenir la décoloration par oxydation catalytique.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé pour éliminer la dureté de l'eau dans les applications de lessive.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé pour empêcher la formation de tartre dans les chaudières en raison de la dureté de l'eau.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un séquestrant produit naturellement et durablement dérivé de l'acide aminé glutamique.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique peut être utilisé pour remplacer l'acide EDTA et les sels d'EDTA tels que l'EDTA tétrasodique dans un rapport 1:1.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un agent séquestrant alcalin qui lie et fabrique des impuretés inertes telles que les ions métalliques du fer, du magnésium et du calcium, et les empêche d'interagir avec d'autres ingrédients.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un agent chélateur créé à partir de matières premières naturelles, biodégradables et renouvelables.

Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique peut être utilisé dans les soins personnels et les cosmétiques.
Stable sur une large plage de pH et hautement soluble, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique agit pour créer des liaisons avec des ions non contrôlés qui peuvent modifier l'apparence d'une formule.

Par exemple, cela peut préserver le savon et empêcher le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique de se détériorer.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique peut également fonctionner comme un activateur de conservation.

Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium inactive les ions métalliques (particules chargées) dans les formulations de produits, agissant ainsi comme un agent chélateur.

Les ions de fer et de cuivre en liberté dans les formulations peuvent conduire à une oxydation rapide.
L’utilisation d’un agent chélateur, le tétrasodium dicarboxyméthylglutamate, contribue à ralentir ce processus, permettant ainsi la création de produits ayant une stabilité et une apparence améliorées.

Cela améliore également l'efficacité des ingrédients conservateurs, nous permettant d'en utiliser un pourcentage plus faible, pour des produits de longue conservation plus sûrs.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique se trouve souvent dans les crèmes solaires, les nettoyants pour le visage, les shampoings, le maquillage, les lotions, les lingettes nettoyantes, les pains de savon et autres produits de nettoyage.

Nettoyage:
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un ingrédient multifonctionnel qui peut être utilisé dans une variété de produits de nettoyage.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un dégraissant efficace et peut être utilisé pour éliminer les huiles et les graisses des surfaces.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est également un puissant dispersant, ce qui signifie qu'il peut être utilisé pour éliminer la saleté et la crasse tenaces.
De plus, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un excellent désinfectant et peut aider à tuer les bactéries et les virus.
En conséquence, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un ingrédient idéal pour une utilisation dans une large gamme de produits de nettoyage.

Soins personnels :
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un ingrédient multifonctionnel utilisé dans les produits de soins personnels.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique a une excellente solubilité dans l'eau et de bonnes propriétés de liaison.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique peut être utilisé comme tensioactif, émulsifiant, conditionneur ou suspendeur.

Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est également un agent chélateur efficace qui contribue à améliorer les performances des autres ingrédients d’une formulation.
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est compatible avec la plupart des bases cosmétiques et peut être utilisé dans une grande variété de produits, notamment les shampooings, les revitalisants, les nettoyants pour le corps et les lotions.

Lorsqu'il est utilisé à la concentration recommandée, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est sûr et efficace pour les produits sans rinçage et à rincer.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un excellent choix pour les formulations de soins personnels qui nécessitent des performances et une fiabilité élevées.

Caractéristiques du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

Haute solubilité sous pH large :
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique a une bonne solubilité dans les systèmes acides forts à alcalins élevés et présente de meilleurs avantages pour la formulation d'ingrédients actifs élevés et de systèmes de formulation à faible teneur en eau.

Bonne stabilité à haute température :
Par analyse thermogravimétrique, le Tetrasodium dicarboxymethyl glutamate est testé à 170°C pendant 6 heures ou à 150°C pendant une semaine.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique ne se décompose pas et est extrêmement stable.
Comparé à d'autres produits chélateurs à 100 °C, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique présente les meilleures performances.

Forte capacité de chélation :
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique a un bon effet sur toutes sortes de tartres de calcium difficiles à nettoyer ou d'équipements difficiles à nettoyer.

A un effet antiseptique et synergique :
Étant donné que le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique contient des composants d'acides aminés naturels, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique a une capacité de liaison plus forte avec les parois cellulaires animales et joue ainsi un rôle antiseptique et synergique.
Après des expériences, nous avons constaté que le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique présente des synergies antiseptiques et de stérilisation évidentes dans de nombreux fongicides, ce qui peut permettre d'économiser 20 à 80 % de l'utilisation.

Avantages du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique agit comme stabilisant dans les formulations cosmétiques pour prévenir la décoloration naturelle des shampooings et des gels.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est utilisé pour améliorer et conserver les ingrédients de la formulation et agit également comme agent chélateur des métaux lourds.

Autres avantages :
Excellente efficacité chélatrice contrôlant la décomposition catalysée par les métaux
Réduit la dureté de l’eau et prévient les précipitations
Augmente les performances des conservateurs en améliorant la durée de conservation
Stabilise la valeur du pH et est efficace dans une large plage de pH
Ne sensibilise pas la peau humaine
Entièrement biodégradable par rapport aux phosphates et phosphonates
Alternative efficace à l'EDTA

Fonctions du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

Chélation :
Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium réagit et forme des complexes avec des ions métalliques qui pourraient affecter la stabilité et/ou l'apparence des produits cosmétiques.
Le dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium lie les ions métalliques qui pourraient affecter négativement la stabilité et/ou l'apparence des cosmétiques.

Production de glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

La production de glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique implique plusieurs étapes chimiques :

Acide glutamique :
L'acide glutamique, un acide aminé dérivé de sources végétales comme la betterave sucrière ou le blé, sert de matière première.

Estérification :
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique subit une estérification pour produire un composé connu sous le nom d'ester diéthylique de l'acide glutamique.

Hydrolyse:
L'hydrolyse de l'ester donne le produit final, l'acide glutamique diacétique ou GLDA.
Le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique résultant est ensuite purifié et formulé dans les produits ou applications souhaités.

En conclusion, le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est un agent chélateur polyvalent utilisé dans diverses industries en raison de sa capacité à se lier aux ions métalliques et à prévenir des problèmes tels que le tartre et la détérioration.
La biodégradabilité, la compatibilité et la nature respectueuse de l'environnement du dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium font du dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium un ingrédient précieux dans les produits de nettoyage, les articles de soins personnels et l'industrie alimentaire et des boissons.
Comprendre les avantages et le processus de production du dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium souligne son importance dans la fabrication et le développement de produits modernes.

Origine du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :
Le dicarboxyméthylglutamate tétrasodique est un sel organique synthétisé à partir de l'acide glutamique (un acide aminé abondant dans la nature).

Alternatives au glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :
Disuccinate d'éthylènediamine trisodique
EDTA

Profil de sécurité du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :
La sécurité du dicarboxyméthylglutamate de tétrasodium a été évaluée par le groupe d'experts sur la sécurité des ingrédients cosmétiques (anciennement appelé groupe d'experts sur l'examen des ingrédients cosmétiques) en 2021.
Le groupe d'experts a conclu que le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique était sans danger tel qu'il est utilisé dans les pratiques actuelles d'utilisation et de concentration dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Le groupe d'experts a noté que le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique est lentement absorbé par le tractus gastro-intestinal et que l'absorption cutanée est probablement encore plus lente.

Manipulation et stockage du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités :

Conditions de stockage :
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Stabilité et réactivité du dicarboxyméthylglutamate tétrasodique :

Réactivité:
Aucune donnée disponible

Stabilité chimique :
Stable dans les conditions de stockage recommandées.

Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible

Conditions à éviter :
Aucune donnée disponible

Mesures de premiers secours concernant le glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

En cas d'inhalation :
En cas d'inspiration, déplacer la personne à l'air frais.

En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.

En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.

En cas d'ingestion :
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune donnée disponible

Mesures de lutte contre l'incendie du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Informations complémentaires :
Aucune donnée disponible

Mesures en cas de rejet accidentel de glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :

Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Conserver dans des récipients appropriés et fermés pour l'élimination.

Contrôles de l'exposition/protection individuelle du dicarboxyméthylglutamate tétrasodique :

Équipement de protection individuelle :

Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.

Protection du corps :
Vêtements imperméables.

Protection respiratoire :
Protection respiratoire non requise.

Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

Identifiants du glutamate de dicarboxyméthyle tétrasodique :
Numéro CAS : 51981-21-6
Formule chimique : C9H9NNa4O8
Poids moléculaire : 351,14 g/mol
Numéro EINECS : 257-573-7
UNII : QF6M1M3U5H
Clé InChI : XZHKHCHEVDMAES-UHFFFAOYSA-J

Numéro CAS : 51981-21-6
Numéro CE : 257-573-7
Nom chimique/IUPAC : Tetrasodium ; (2S)-2-[bis(carboxylatométhyl)amino]pentanedioatee
Formule moléculaire : C9H9NO8Na4

Propriétés du dicarboxyméthylglutamate tétrasodique :
Aspect : Liquide visqueux jaune clair
Contenu /% : 47 ≥
Valeur pH : ≤ 8,5
Densité (20 ℃) g/cm3 : 1,20 ≥
Point d'ébullition : 105-110 °C
Gravité spécifique : 1,15-1,45
pH : 11-12 (dans 1% d'eau)
Solubilité : Complètement miscible à l’eau
Légèrement soluble dans le méthanol/éthanol
Viscosité : 75-275 mPa.s à 25 °C

Poids moléculaire : 351,13 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 350,99189337 g/mol
Masse monoisotopique : 350,99189337 g/mol
Surface polaire topologique : 164 ° ²
Complexité : 314
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 1
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 5
Le composé est canonisé : oui

Point d'ébullition : 105-110 °C
Gravité spécifique : 1,15-1,45
pH : 11-12 (dans 1% d'eau)
Solubilité : Complètement miscible à l’eau,
Légèrement soluble dans le méthanol/éthanol
Viscosité : 75-275 mPa.s à 25 °C
Poids moléculaire : 351,13 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 350,99189337 g/mol
Masse monoisotopique : 350,99189337 g/mol
Surface polaire topologique : 164 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 22
Complexité : 314
GLUTAMATE MONOSODIQUE (MSG)

Le glutamate monosodique, communément appelé MSG, est le sel de sodium de l'acide glutamique, l'un des acides aminés non essentiels naturels les plus abondants.
Le glutamate monosodique (MSG) est un acide aminé qui joue un rôle crucial dans le goût de l'umami, l'un des goûts de base aux côtés du sucré, de l'aigre, de l'amer et du salé.

Numéro CAS : 6106-04-3
Numéro CE : 612-072-6

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APPLICATIONS


Le glutamate monosodique (MSG) est fréquemment utilisé dans la création de vinaigrettes savoureuses, contribuant à un goût bien équilibré.
Dans le monde culinaire, le glutamate monosodique (MSG) est utilisé pour rehausser la saveur des légumes et des olives marinés.

Le glutamate monosodique (MSG) entre dans la production de condiments savoureux, enrichissant le goût de diverses sauces.
Le glutamate monosodique (MSG) est souvent ajouté aux mélanges de riz et de céréales pré-assaisonnés pour rehausser leur goût général.

Le glutamate monosodique (MSG) est incorporé dans les craquelins et les chips assaisonnés, offrant une expérience de collation savoureuse et agréable.
Lors de la création de trempettes salées, les chefs peuvent utiliser du glutamate monosodique (MSG) pour intensifier le goût et les rendre plus attrayantes.

Certains mélanges instantanés de curry et de ragoût contiennent du glutamate monosodique (MSG) comme composant clé pour une saveur améliorée.
Le goût umami du glutamate monosodique (MSG) est utilisé dans la préparation de risottos riches et savoureux.

Dans l'industrie de la boulangerie, du glutamate monosodique (MSG) peut être ajouté à certaines recettes de pains et de petits pains salés pour en améliorer le goût.
Le glutamate monosodique (MSG) est parfois inclus dans l'assaisonnement des viandes pré-marinées, renforçant ainsi leur succulence.

Les mélanges d'épices spécialisés, tels que ceux utilisés dans les cuisines régionales uniques, peuvent incorporer du MSG pour plus de profondeur.
Lors de la préparation de pâtes à tartiner et de pâtés salés, le glutamate monosodique (MSG) peut contribuer à un goût plus complexe et plus agréable.
Dans la production de noix assaisonnées et de mélanges montagnards, le glutamate monosodique (MSG) peut améliorer l'expérience globale du grignotage.

Certains produits de la mer assaisonnés, tels que les beignets de crabe et les filets de poisson, peuvent contenir du MSG pour rehausser la saveur.
Le glutamate monosodique (MSG) est utilisé dans la création de plats savoureux à base de gélatine, ajoutant un élément gustatif unique.

Le glutamate monosodique (MSG) est un composant de certains condiments spéciaux, contribuant à leur saveur distinctive et robuste.
Dans le domaine de la cuisine fusion, les chefs peuvent incorporer du MSG pour relier et améliorer divers profils de saveurs.

Le glutamate monosodique (MSG) est utilisé dans l'assaisonnement des garnitures de pâtisseries salées pour créer un goût plus satisfaisant.
Certains aliments fermentés, comme le kimchi, peuvent utiliser du MSG pour augmenter leur goût umami.
Le glutamate monosodique (MSG) est utilisé dans la préparation de pâtes à tartiner salées pour sandwichs et wraps, rehaussant leur saveur.

Lorsqu'ils préparent des plats d'accompagnement de légumes assaisonnés, les chefs peuvent utiliser du MSG pour accentuer les goûts naturels.
Le glutamate monosodique (MSG) se trouve dans certaines barres énergétiques salées, contribuant à une collation plus agréable.
Certaines créations de glaces et de glaces salées peuvent contenir du glutamate monosodique (MSG) pour ajouter une profondeur de saveur unique.

Le glutamate monosodique (MSG) peut être utilisé dans la production d’émulsions et de sauces savoureuses, améliorant ainsi leur goût général.
Les chefs expérimentant la gastronomie moléculaire peuvent utiliser le MSG pour créer des expériences gustatives uniques et intensifiées.


Le glutamate monosodique (MSG) a plusieurs utilisations dans différentes industries :

Entrées surgelées :
Le glutamate monosodique (MSG) est couramment utilisé dans la production de plats surgelés pour rehausser le goût et l'arôme des plats préparés.

Cuisine ethnique:
Présent dans diverses cuisines ethniques, le glutamate monosodique (MSG) joue un rôle dans les plats allant du mexicain au Moyen-Orient.

Frottements aromatisants :
Le glutamate monosodique (MSG) est ajouté aux épices pour les viandes, fournissant une croûte savoureuse et savoureuse pendant la cuisson.

Produits à base de tofu aromatisé :
Dans la production de tofu aromatisé et de produits protéinés à base de plantes, le glutamate monosodique (MSG) peut contribuer à un goût plus savoureux.

Cuisine gastronomique :
Le glutamate monosodique (MSG) est utilisé dans la cuisine gastronomique pour rehausser la complexité et la richesse des plats haut de gamme.

Mélanges de soupes instantanées :
Le glutamate monosodique (MSG) est un ingrédient courant dans les mélanges de soupes instantanées, offrant un rehaussement de saveur rapide et satisfaisant.

Saucisses préparées :
Le glutamate monosodique (MSG) est souvent inclus dans l'assaisonnement des saucisses préparées pour rehausser le goût général.

Plats cuisinés :
Le glutamate monosodique (MSG) se trouve dans un large éventail d’aliments prêts à servir, notamment les plats allant au micro-ondes et les plats à préparation rapide.

Plats de pommes de terre :
Le glutamate monosodique (MSG) est utilisé dans la préparation de plats à base de pommes de terre, comme la purée de pommes de terre et les frites assaisonnées.

Plats aux œufs aromatisés :
Le glutamate monosodique (MSG) peut être incorporé dans les plats à base d'œufs comme les omelettes et les œufs brouillés pour ajouter des notes salées.

Huiles de cuisson aromatisées :
Certaines huiles de cuisson spécialisées sont infusées de glutamate monosodique (MSG) pour offrir une saveur unique et améliorée.

Sauce végétarienne :
Le MSG est utilisé dans les préparations de sauces végétariennes pour imiter le goût savoureux des sauces traditionnelles à base de viande.

Crêpes Salées :
Dans les garnitures de crêpes salées, le glutamate monosodique (MSG) peut être utilisé pour intensifier la saveur des ingrédients.

Aromatiser les boules de risotto :
Les chefs utilisent du glutamate monosodique (MSG) pour rehausser la saveur des boules de risotto, créant ainsi un apéritif plus satisfaisant.

Aromatiser les ragoûts ethniques :
Dans la préparation de ragoûts ethniques, le glutamate monosodique (MSG) peut contribuer à un goût plus authentique et plus agréable.

Crêpes Salées :
Le glutamate monosodique (MSG) peut être expérimenté dans des recettes de crêpes salées pour créer une option de petit-déjeuner unique.

Burgers umami :
Certaines recettes de hamburgers gastronomiques peuvent incorporer du glutamate monosodique (MSG) pour rehausser le goût umami de la galette.


Dans l'assaisonnement des peaux de pommes de terre, le glutamate monosodique (MSG) peut contribuer à une collation plus savoureuse.
Le glutamate monosodique (MSG) est souvent ajouté aux bouillons de cuisson pour pocher et braiser afin d'enrichir leur saveur.
Dans la cuisine du Sud, le glutamate monosodique (MSG) peut être utilisé dans le gruau aromatisé pour un goût plus robuste.

Dans certaines expériences culinaires, les chefs utilisent le glutamate monosodique (MSG) pour ajouter une note savoureuse aux recettes de pudding.
Le beurre aux herbes infusé de MSG est utilisé pour ajouter de la profondeur aux plats comme les viandes et les légumes rôtis.

Dans des créations culinaires innovantes, le glutamate monosodique (MSG) peut être utilisé pour rehausser le goût des plats salés au yaourt.
Le glutamate monosodique (MSG) se trouve souvent dans les recettes à base de champignons, car il complète leur saveur terreuse.



DESCRIPTION

Le glutamate monosodique, communément appelé MSG, est le sel de sodium de l'acide glutamique, l'un des acides aminés non essentiels naturels les plus abondants.
Le glutamate monosodique (MSG) est un acide aminé qui joue un rôle crucial dans le goût de l'umami, l'un des goûts de base aux côtés du sucré, de l'aigre, de l'amer et du salé.
L'umami est souvent décrit comme une saveur savoureuse ou charnue.

Le glutamate monosodique (MSG) est une poudre cristalline blanche à texture fine.
Le glutamate monosodique (MSG) a un goût savoureux et umami caractéristique.
Le glutamate monosodique (MSG) est soluble dans l'eau, ce qui le rend facile à incorporer dans diverses applications culinaires.

Le glutamate monosodique (MSG) est dérivé de la fermentation d'amidons ou de sucres, créant une source naturelle d'acide glutamique.
Le glutamate monosodique (MSG) intensifie et rehausse les saveurs naturelles des aliments, ajoutant de la profondeur et de la richesse.

Le glutamate monosodique (MSG) est stable à température ambiante et présente une bonne solubilité dans les liquides chauds et froids.
Connu pour sa capacité à équilibrer et à compléter les profils gustatifs, le glutamate monosodique (MSG) est largement utilisé dans la cuisine asiatique.
Le glutamate monosodique (MSG) est souvent utilisé pour réduire le besoin excessif de sel dans les recettes tout en conservant la saveur.

Malgré son histoire controversée, les études scientifiques soutiennent généralement la sécurité du glutamate monosodique (MSG) en tant qu'additif alimentaire.
Le glutamate monosodique (MSG) est un ingrédient courant dans les aliments transformés, les soupes, les sauces et les collations salées.

Le glutamate monosodique (MSG) se dissout facilement dans les bouillons et les sauces, contribuant à un goût plus robuste et satisfaisant.
Le glutamate monosodique (MSG) est chimiquement identique au glutamate naturellement présent dans de nombreux aliments comme les tomates et le fromage.
Sur le plan culinaire, le glutamate monosodique (MSG) est reconnu pour sa capacité à améliorer la perception gustative globale des plats.

Le glutamate monosodique (MSG) a un arôme propre et doux qui lui permet de se mélanger parfaitement à une large gamme d'ingrédients.
Le glutamate monosodique (MSG) est un ingrédient polyvalent qui trouve des applications à la fois dans la cuisine domestique et dans la production alimentaire industrielle.

Le glutamate monosodique (MSG) a un pH neutre, garantissant qu'il ne modifie pas de manière significative l'acidité des recettes.
Son utilisation s'étend au-delà des plats salés, puisque les chefs expérimentent l'incorporation de glutamate monosodique (MSG) dans les desserts et les boissons.

Le glutamate monosodique (MSG) est connu pour sa capacité à rendre les plats végétariens et à base de plantes plus savoureux et satisfaisants.
Le goût umami conféré par le glutamate monosodique (MSG) complète les saveurs aigre-douce, salée et amère d'un plat.
Les fabricants de produits alimentaires apprécient le glutamate monosodique (MSG) pour sa rentabilité dans l'amélioration de l'appétence des produits.

Lorsqu'il est utilisé judicieusement, le glutamate monosodique (MSG) contribue à un profil de saveur équilibré et harmonieux dans les créations culinaires.
Le glutamate monosodique (MSG) est souvent utilisé en conjonction avec d'autres assaisonnements pour créer une symphonie de goûts dans un plat.
Le glutamate monosodique (MSG) a une teneur calorique négligeable, ce qui en fait une option intéressante pour ceux qui surveillent leur apport calorique.

L'utilisation généralisée du glutamate monosodique (MSG) reflète son rôle dans l'amélioration de l'expérience gustative globale des aliments.
Le monde culinaire continue d’explorer des façons innovantes d’incorporer le MSG, reconnaissant son potentiel pour rehausser l’expérience culinaire.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C5H8NO4Na
Poids moléculaire : 169,11 g/mol
Structure chimique:
Aspect : Poudre cristalline blanche
Odeur : Inodore
Goût : Umami (salé)
Solubilité dans l'eau : Très soluble
Point de fusion : se décompose à haute température
Densité : 1,54 g/cm³
pH : Neutre (environ 7 en solution)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Conservation : Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de l'humidité et de la chaleur.
Hygroscopique : Absorbe l'humidité de l'air.
Teneur en eau : Peut contenir des molécules d’eau car il est hygroscopique.
Pureté : généralement disponible sous des formes de haute pureté (qualité alimentaire).
Solubilité dans d'autres solvants : Généralement insoluble dans les solvants organiques.
Structure cristalline : Forme des cristaux blancs bien définis.
Stabilité chimique : Stable dans des conditions normales de traitement et de cuisson.
Inflammabilité : Ininflammable.
Point d'éclair : Sans objet.
Toxicité : Généralement reconnu comme sûr (GRAS) par les organismes de réglementation lorsqu'il est utilisé conformément à la réglementation.
Biodégradabilité : Le MSG est facilement biodégradable.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation et de détresse respiratoire, transporter la personne affectée à l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Si le glutamate monosodique (MSG) entre en contact avec la peau, lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau.
Retirer les vêtements contaminés.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer délicatement les yeux à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consulter un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.


Ingestion:

Si du glutamate monosodique (MSG) est ingéré accidentellement et que la personne présente des effets indésirables tels que des nausées, des vomissements ou des symptômes allergiques, consultez un médecin.
Rincer la bouche avec de l'eau s'il n'y a aucun risque d'aspiration.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Lors de la manipulation du glutamate monosodique (MSG), il est conseillé de porter un EPI approprié, notamment des gants et des lunettes de sécurité, afin de minimiser le contact direct avec la peau et l'exposition oculaire.

Évitez l'inhalation :
Prendre des mesures pour éviter d'inhaler la poussière ou les vapeurs de glutamate monosodique (MSG).
Utiliser dans des zones bien ventilées ou utiliser une ventilation par aspiration locale si vous manipulez de grandes quantités.

Prévenir la contamination :
Évitez la contamination croisée en utilisant des ustensiles propres et secs pendant la manipulation.
S'assurer que les conteneurs et l'équipement sont exempts de résidus de substances incompatibles.

Pratiques d'hygiène :
Pratiquez une bonne hygiène personnelle, y compris le lavage des mains, surtout après avoir manipulé du MSG.
Évitez de toucher le visage, les yeux ou la bouche pendant la manipulation.

Nettoyage des déversements :
En cas de déversement, nettoyer rapidement en utilisant les matériaux appropriés.
Évitez de créer de la poussière pendant le nettoyage.
Éliminer le produit déversé conformément aux réglementations locales.

Électricité statique:
En raison de sa forme de poudre fine, le MSG peut accumuler de l'électricité statique.
Prenez des précautions pour mettre l'équipement et les conteneurs au sol afin de minimiser le risque de décharge statique.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez le glutamate monosodique (MSG) dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et de l'humidité.
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée.

Conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec le glutamate monosodique (MSG), comme l'acier inoxydable ou les plastiques de qualité alimentaire.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés pour éviter l’absorption d’humidité.

Hygroscopique :
Le glutamate monosodique (MSG) est hygroscopique et peut absorber l'humidité de l'air, entraînant une agglomération.
Utilisez un emballage résistant à l'humidité ou incluez des déshydratants dans des conteneurs de stockage pour maintenir la qualité du produit.

Séparation:
Conservez le MSG à l’écart des substances incompatibles pour éviter toute contamination croisée.
Gardez-le séparé des acides forts, des alcalis et des agents oxydants.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom du produit, la date de réception et toute information de sécurité pertinente.
Cela garantit une identification et un suivi appropriés du produit.

Durée de conservation :
Suivez les recommandations du fabricant concernant la durée de conservation du MSG.
Utilisez un système d’inventaire premier entré, premier sorti (FIFO) pour garantir que les stocks plus anciens sont utilisés avant les lots plus récents.

Contrôle de la température:
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée pour préserver la qualité et la stabilité du MSG.

Mesures de sécurité:
Mettez en œuvre des mesures de sécurité pour empêcher tout accès non autorisé au MSG stocké, en particulier dans les environnements industriels ou commerciaux.
GLUTAMATE TÉTRASODIQUE
Le glutamate tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur qui peut renforcer l’efficacité des conservateurs.
Le glutamate tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA.


Numéro CAS : 51981-21-6
Numéro CE : 257-573-7
Numéro MDL : MFCD01862262
Formule moléculaire : C10H14N2Na4O8


Le glutamate tétrasodique se trouve souvent dans les crèmes solaires, les nettoyants pour le visage, les shampoings, le maquillage, les lotions, les lingettes nettoyantes, les pains de savon et autres produits de nettoyage.
Le glutamate tétrasodique se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche inodore, soluble dans l'eau, et est utilisé comme agent chélateur liquide transparent et polyvalent et comme booster de conservation.


L’utilisation d’un agent chélateur contribue à ralentir ce processus, permettant ainsi la création de produits ayant une stabilité et une apparence améliorées.
Cela améliore également l’efficacité des ingrédients conservateurs, nous permettant d’en utiliser un pourcentage plus faible, pour des produits plus sûrs et de longue conservation.
Le glutamate tétrasodique est un « agent chélateur ».


Le glutamate tétrasodique se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche inodore, soluble dans l'eau, et est utilisé comme agent chélateur liquide transparent et polyvalent et comme booster de conservation.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur synthétique sûr d'origine naturelle.


Le glutamate tétrasodique est utilisé en quantités allant jusqu'à 1 % pour augmenter l'efficacité des conservateurs, permettant l'utilisation de quantités inférieures à la normale sans compromettre l'efficacité.
Le glutamate tétrasodique ne sensibilise pas la peau humaine.


Le glutamate tétrasodique est complètement biodégradable par rapport aux phosphates et aux phosphonates.
Le glutamate tétrasodique est une alternative efficace à l'EDTA.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur de haute pureté, polyvalent et facilement biodégradable, à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.


Le glutamate tétrasodique est également connu sous le nom de chélate GLDA.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur synthétique sûr d'origine naturelle.
Le glutamate tétrasodique est utilisé en quantités allant jusqu'à 1 % pour augmenter l'efficacité des conservateurs, permettant l'utilisation de quantités inférieures à la normale sans compromettre l'efficacité.


Le glutamate tétrasodique, également connu sous le nom de TGDA, est un composé chimique couramment utilisé dans les produits de nettoyage.
Le glutamate tétrasodique est une poudre granulaire blanche utilisée comme séquestrant et dispersant dans les nettoyants et les détergents.
Le glutamate tétrasodique est un puissant agent chélateur fabriqué à partir de matières premières naturelles, biodégradables et renouvelables et fonctionne également comme un conservateur efficace.


Le glutamate tétrasodique complexe efficacement les ions de l’eau dure tout en conservant sa valeur chélatrice élevée à des températures élevées par rapport aux autres agents chélateurs.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé comme une alternative plus durable aux phosphonates et aux agents chélateurs couramment utilisés (NTA et EDTA) dans un grand nombre d’applications.


Produit à partir d'un acide aminé naturel, le glutamate tétrasodique est facilement biodégradable avec un niveau élevé de solubilité sur une large plage de pH et constitue donc une alternative plus écologique à de nombreux autres chélates.
Le glutamate tétrasodique est un liquide chélateur clair et un activateur de conservation fabriqué à partir de matières végétales et biodégradable.


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur liquide polyvalent, transparent et un booster de conservateur.
Le glutamate tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales, facilement biodégradables, avec une solubilité élevée sur une large plage de pH.
Le glutamate tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA, sans les problèmes de santé et d'environnement.


Le glutamate tétrasodique (GLDA) est un agent chélateur à base de plantes.
Le glutamate tétrasodique est le pendant de l'EDTA mais contrairement à l'EDTA, il est extrait de la graine d'une plante indienne, Cassia Angustifolia.
Cassia Angustifolia (angustifolia = feuille étroite) est originaire d'Arabie et de Somalie et est cultivée dans de nombreuses régions de l'Inde.


Le glutamate tétrasodique est à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.
"Tetrasodium..." fait référence à un sel tétrasodique.
Les glutamates sont des sels ou des esters d'acide glutamique (acide 2-aminopentanedioïque, un acide aminé).


Les diacétates sont des sels ou diesters d'acide acétique.
Le glutamate tétrasodique est synthétique.
Le glutamate tétrasodique appartient aux groupes de substances suivants : Stabilisants


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur à base d'aminopolycarboxylate basé sur le sel d'acide aminé naturel approuvé pour les aliments, le L-glutamate monosodique, qui est produit par conversion biochimique de matières végétales (telles que les déchets de betterave sucrière).
Il en résulte une bonne dégradation biologique, comme le confirme le test de biodégradabilité en bouteille fermée.


Le glutamate tétrasodique est un nouveau type d'agent chélateur vert dégradable, peut remplacer les phosphonates traditionnels, EDTA, NTA.
Le glutamate tétrasodique convient à une large plage de pH, avec une solubilité élevée, une résistance aux températures élevées, une forte détergence, aucune toxicité écologique, a un effet synergique avec les fongicides et aucune irritation de la peau et des yeux.


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur liquide polyvalent, clair et un booster de conservateur.
Dérivé de matières végétales, le glutamate tétrasodique est facilement biodégradable et hautement soluble dans une large plage de pH.
Le glutamate tétrasodique remplit efficacement le même objectif dans les formulations que l'EDTA, mais sans les problèmes de santé et environnementaux associés.


Le glutamate tétrasodique agit comme une alternative sûre, offrant des propriétés efficaces de chélation et de conservation sans compromettre les performances.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé dans les soins personnels et les cosmétiques.
Le glutamate tétrasodique est un agent liquide clair polyvalent qui renforce l’efficacité des conservateurs.


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur.
Le glutamate tétrasodique aide à maintenir le pH et élimine les ions de métaux lourds de la formulation en se liant à eux.
Cela aide à empêcher la formule de s’oxyder ou de se gâter.


Le glutamate tétrasodique est le sel d'amine substitué qui répond à la formule : C9H9NO3 • 4Na.
La forme L du glutamate tétrasodique, ou GLDA, est basée sur des matériaux renouvelables (sucre fermenté), fonctionne sur une plage de pH plus large, correspond ou dépasse l'EDTA dans le contrôle des résidus de savon et est facilement biodégradable.


Le glutamate tétrasodique est une alternative plus verte, car il est principalement fabriqué à partir de déchets de sucre.
L'impact environnemental (selon la norme ISO 14040) de tous les constructeurs fortement complexants a été mesuré et le glutamate tétrasodique a la plus petite empreinte écologique.


Le glutamate tétrasodique est un chélateur de haute pureté, polyvalent et facilement biodégradable, à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.
Le glutamate tétrasodique se présente sous forme liquide avec une coloration transparente.
Le glutamate tétrasodique ne contient pas de matières premières génétiquement modifiées et n'est pas irritant pour la peau ou les yeux.


Le glutamate tétrasodique est biocompatible et biodégradable.
Le glutamate tétrasodique n’étant pas facilement absorbé par la peau, il ne l’irrite ni ne la sensibilise.
L'utilisation du Glutamate Tetrasodique est approuvée dans la formulation des cosmétiques Bio Natural.


Le glutamate tétrasodique est facilement biodégradable et présente une solubilité élevée sur une large plage de pH.
Le glutamate tétrasodique ne sensibilise pas la peau humaine, démontre un pouvoir biocide accru et des propriétés de biodégradabilité améliorées.
Comparé aux phosphates et aux phosphonates, le glutamate tétrasodique est un agent chélateur beaucoup plus efficace.


Glutamate tétrasodique, également connu sous le nom de glutamate tétrasodique dicarboxyméthyle, glutamate tétrasodique-Na4 en abrégé.
Le glutamate tétrasodique-Na4 est un nouveau type d'agent chélateur vert dégradable, peut remplacer les phosphonates traditionnels, EDTA, NTA.
Le glutamate tétrasodique convient à une large plage de pH, avec une solubilité élevée, une résistance aux températures élevées, une forte détergence, aucune toxicité écologique, a un effet synergique avec les fongicides et aucune irritation de la peau et des yeux.


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur de haute pureté, polyvalent et facilement biodégradable, à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.
Le glutamate tétrasodique présente une excellente efficacité chélatrice pour contrôler la décomposition catalysée par les métaux.


Le glutamate tétrasodique réduit la dureté de l'eau et empêche les précipitations.
Le glutamate tétrasodique augmente les performances des conservateurs en améliorant la durée de conservation.
Stabilise la valeur du pH et est efficace dans une large plage de pH.


Glutamate tétrasodique, également connu sous le nom de glutamate tétrasodique dicarboxyméthyle, GLDA-Na4 en abrégé.
Le glutamate tétrasodique est un nouveau type d'agent chélateur vert dégradable, peut remplacer les phosphonates traditionnels, EDTA, NTA.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur polyvalent et un booster de conservateur.


Le glutamate tétrasodique convient à une large plage de pH, avec une solubilité élevée, une résistance aux températures élevées, une forte détergence, aucune toxicité écologique, a un effet synergique avec les fongicides et aucune irritation de la peau et des yeux.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur doux qui aide à stabiliser la formulation.


Le glutamate tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA.
Le glutamate tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales, facilement biodégradables, avec une solubilité élevée sur une large plage de pH.
Extraction : Le Glutamate Tétrasodique est un ingrédient biodégradable d'origine minérale agréé par Ecocert.


Le glutamate tétrasodique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
Le glutamate tétrasodique agit pour créer des liaisons avec des ions non contrôlés qui peuvent modifier l'apparence d'une formule, par exemple en préservant le savon et en l'empêchant de se détériorer.


Le glutamate tétrasodique est un « agent chélateur ».
Le glutamate tétrasodique se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche inodore, soluble dans l'eau, et est utilisé comme agent chélateur liquide transparent et polyvalent et comme booster de conservation.


Le glutamate tétrasodique est un puissant agent chélateur fabriqué à partir de matières premières naturelles, biodégradables et renouvelables.
Le glutamate tétrasodique présente d'excellentes propriétés de chélation des métaux, une solubilité élevée dans l'eau, une stabilité sur une large plage de pH et une faible écotoxicité.
Le glutamate tétrasodique est gratuit et fonctionne également très bien comme booster de conservation.


Le glutamate tétrasodique est un agent liquide clair polyvalent qui renforce l’efficacité des conservateurs.
Le glutamate tétrasodique est autorisé comme substitut plus sûr à l'EDTA dans les préparations répondant aux normes des cosmétiques biologiques.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur d'origine végétale.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
D'autres rejets de glutamate tétrasodique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


Le rejet dans l'environnement du glutamate tétrasodique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les domaines suivants : mines et travaux de construction.
Le glutamate tétrasodique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et minéraux (par exemple plâtres, ciment).


Le rejet dans l'environnement du glutamate tétrasodique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, pour la fabrication thermoplastique, comme auxiliaire technologique, de substances dans systèmes fermés avec rejet minimal et dans les auxiliaires technologiques des sites industriels.


Le rejet dans l'environnement du glutamate tétrasodique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le glutamate tétrasodique a de nombreuses utilisations, allant des aliments aux produits de soins personnels.
Le glutamate tétrasodique est utilisé comme agent séquestrant dans les shampooings et les nettoyants pour améliorer la stabilité.


Industrie textile : le glutamate tétrasodique est utilisé pour empêcher les impuretés des ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Aliments : Le glutamate tétrasodique est utilisé comme conservateur dans certains aliments pour prévenir la décoloration par oxydation catalytique.
Lessive : le glutamate tétrasodique est utilisé pour éliminer la dureté de l'eau dans les applications de lessive.


Le glutamate tétrasodique est donc une sorte de préservatif.
Le glutamate tétrasodique agit comme un agent de rinçage dans nos produits. Le glutamate tétrasodique se trouve dans les crèmes solaires, les nettoyants pour le visage, les shampoings, le maquillage, les lotions et d'autres produits.


Le glutamate tétrasodique se trouve également dans les détergents, les lingettes nettoyantes, les pains de savon et d'autres produits de nettoyage.
Le glutamate tétrasodique est utilisé comme agents de nettoyage, détergents,
auxiliaires textiles, produits chimiques quotidiens, traitement des eaux des champs pétrolifères, auxiliaires des pâtes et papiers, traitement des surfaces métalliques, etc.


Le niveau d'utilisation typique du glutamate tétrasodique est de 0,1 à 0,5 %.
Le glutamate tétrasodique s'ajoute à la fin du processus de formulation ou à la phase aqueuse des émulsions.
Le glutamate tétrasodique est utilisé uniquement pour un usage externe.


Le glutamate tétrasodique est utilisé dans toutes sortes de produits cosmétiques comme les crèmes, lotions, shampoings, revitalisants, produits de maquillage, produits de protection solaire, colorations capillaires, poudres, lingettes de soins personnels.
Le glutamate tétrasodique est une poudre blanche soluble dans l’eau et présente de nombreux avantages lorsqu’elle est utilisée comme agent de nettoyage.


Le glutamate tétrasodique est efficace pour éliminer la saleté, la graisse et la crasse des surfaces, et il peut également aider à prévenir la croissance de moisissures.
De plus, le glutamate tétrasodique est non toxique et biodégradable, ce qui le rend sans danger pour les enfants et les animaux domestiques.
Le glutamate tétrasodique est un ingrédient important dans de nombreux produits de nettoyage populaires et peut constituer un moyen efficace de garder votre maison propre et saine.


Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les cosmétiques principalement en raison de sa capacité à renforcer l’efficacité d’autres conservateurs. Le glutamate tétrasodique est également utilisé pour stabiliser les ingrédients des formulations cosmétiques, empêchant ainsi la décoloration naturelle des shampooings et des gels.
Le glutamate tétrasodique est également utilisé comme agent antimousse dans le savon à vaisselle Everneat et le savon à lessive Everneat.


Le glutamate tétrasodique est un agent nettoyant efficace qui aide à éliminer la saleté, la graisse et l'huile des surfaces.
Le glutamate tétrasodique est également un agent antimousse efficace qui aide à prévenir la formation de mousse pendant le processus de nettoyage.
De plus, le glutamate tétrasodique aide à maintenir la saleté et la graisse en suspension dans le liquide, ce qui facilite le rinçage.


En conséquence, le glutamate tétrasodique est un ingrédient important du savon à vaisselle Everneat et du savon à lessive Everneat qui aide à garder votre vaisselle et vos vêtements propres.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé pour remplacer l'EDTA dans un rapport 1:1 dans de nombreuses applications et produits.


Le glutamate tétrasodique ne sensibilise pas non plus la peau humaine et offre un pouvoir biocide/conservateur amélioré par rapport aux boosters couramment utilisés tels que l'EDTA et le NTA.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé dans de nombreuses applications telles que les nettoyants industriels et ménagers pour améliorer la détergence.


Le glutamate tétrasodique, lorsqu'il est ajouté à une formulation, peut aider à stabiliser le produit et à prévenir la décoloration.
En plus grandes quantités, le glutamate tétrasodique améliorera la capacité de nettoyage et empêchera la désactivation des ingrédients actifs pendant l'utilisation.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur et un activateur de conservation.


Le glutamate tétrasodique est un sel organique synthétisé à partir de l'acide glutamique (un acide aminé abondant dans la nature).
Application du glutamate tétrasodique : agents de nettoyage, détergents, auxiliaires textiles, produits chimiques quotidiens, traitement des eaux des champs pétrolifères, auxiliaires des pâtes et papiers, traitement des surfaces métalliques, etc.


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur respectueux de l'environnement, biodégradable, sans phosphore et sans cyanure.
Le glutamate tétrasodique peut remplacer les agents complexants traditionnels tels que les organophosphorés, l'EDTA et le NTA dans une certaine plage.
D'autres sels métalliques tels que le sel de potassium Tetrasodium Glutamate peuvent être personnalisés.


Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les produits chimiques des champs pétrolifères, les auxiliaires de lavage chimique quotidien, les auxiliaires textiles, les agents de nettoyage industriels, le traitement des surfaces métalliques, les auxiliaires d'impression et de teinture textiles, les stabilisants de blanchiment, les auxiliaires de pâtes et papiers, les inhibiteurs de détartrage et de tartre, les produits chimiques de traitement de l'eau, l'agriculture, etc.


Le glutamate tétrasodique est utilisé en quantités allant jusqu'à 1 % pour augmenter l'efficacité des conservateurs, ce qui permet d'utiliser des quantités inférieures à la normale, sans compromettre l'efficacité.
Le glutamate tétrasodique est ce qu'on appelle un « agent chélateur », un ingrédient qui inactive les ions métalliques (particules chargées) dans les formulations de produits.


Les ions de fer et de cuivre en liberté dans les formulations peuvent entraîner une oxydation rapide, ce qui signifie qu'ils se détérioreront rapidement.
Le glutamate tétrasodique est un sel organique synthétisé à partir de l'acide glutamique (un acide aminé abondant dans la nature).
Le glutamate tétrasodique inactive les ions métalliques (particules chargées) dans les formulations de produits, agissant ainsi comme un agent chélateur. Les ions de fer et de cuivre en liberté dans les formulations peuvent conduire à une oxydation rapide.


Le rejet dans l'environnement du glutamate tétrasodique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets dans l'environnement de glutamate tétrasodique sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération ( (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).


Le glutamate tétrasodique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple plats, casseroles/poêles, récipients pour le stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation).
Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les domaines suivants : mines et travaux de construction.


D'autres rejets dans l'environnement de glutamate tétrasodique sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Le glutamate tétrasodique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et minéraux (par exemple plâtres, ciment).


Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les nettoyants pour surfaces dures, les détergents à lessive HDL et LDL, les produits cosmétiques/de soins personnels, les nettoyants industriels, les produits de rasage, la production de pâtes et papiers, l'adoucissement des gaz, les lingettes humides, la production de polymères, les détergents à vaisselle, les textiles, les textiles renforçant la conservation et Engrais – Adjuvant de livraison pour micronutriments pour plantes.


Le glutamate tétrasodique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air et biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires).


Chaudières : le glutamate tétrasodique est utilisé pour empêcher la formation de tartre dans les chaudières en raison de la dureté de l'eau.
Titrages : Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau.
Cette molécule synthétique mais non toxique, le Tetrasodium Glutamate, est un agent chélateur.


Cela signifie que le glutamate tétrasodique crée des liaisons avec certains ions qui, si rien n'est fait, pourraient altérer l'apparence de la formule et même la sécurité du produit.
Dans le savon, le glutamate tétrasodique prévient le rancissement.


Le glutamate tétrasodique réduit également l'effet des ions calcium et magnésium, ce qui entraîne de meilleures performances tensioactives.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé dans les produits de soins personnels et cosmétiques, en raison de la forte capacité de chélation des ions calcium et des métaux de transition, prolongeant la durée de conservation de nombreux produits.


Cela améliore également l’efficacité des ingrédients conservateurs, nous permettant d’en utiliser un pourcentage plus faible, pour des produits plus sûrs et de longue conservation.
Le glutamate tétrasodique est utilisé pour le traitement de l'eau, les détergents et nettoyants industriels, les nettoyants pour surfaces dures, les détergents pour la vaisselle, les détergents à lessive HDL et LDL, l'industrie du papier, les produits cosmétiques/de soins personnels, les auxiliaires textiles et le booster de conservateur.


Utilisations cosmétiques : agents chélateurs
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur liquide polyvalent, transparent et un booster de conservateur.
Le glutamate tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales, facilement biodégradables, avec une solubilité élevée sur une large plage de pH.


Le glutamate tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA, sans les problèmes de santé et d'environnement.
Le glutamate tétrasodique est largement utilisé dans les soins personnels, le nettoyage et les détergents, le nettoyage industriel et l'industrie pétrolière.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur.


Les agents chélateurs aident à empêcher les ions métalliques de se lier à d’autres ingrédients.
Cela permet d’éviter les effets et réactions indésirables d’un produit.
Ces ions métalliques peuvent provenir de l’eau et se trouvent en quantités infimes.


Le glutamate tétrasodique peut également aider d’autres conservateurs à être plus efficaces.
Le glutamate tétrasodique est ajouté aux produits de soins de la peau, du corps, des cheveux et du maquillage, mais également aux nettoyants, lingettes humides jetables et savons.
Le glutamate tétrasodique ne présente pas de forte irritation cutanée, bien que les personnes très sensibles puissent ressentir une légère irritation cutanée et oculaire après son utilisation.


Le glutamate tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales.
Le Glutamate Tétrasodique est autorisé comme substitut plus sûr à l'EDTA dans les préparations répondant aux normes des cosmétiques biologiques (il est approuvé par le certificat Ecocert).


Le glutamate tétrasodique est très efficace pour éliminer les taches et augmente l'activité des substances qui tuent ou limitent la croissance des organismes nuisibles.
Le glutamate tétrasodique stabilise la couleur du produit et améliore sa durabilité.
Le glutamate tétrasodique utilisant un agent chélateur aide à ralentir ce processus, permettant la création de produits avec une stabilité et une apparence améliorées.


Le glutamate tétrasodique ne présente pas de mutagénicité, de cancérogénicité ou de toxicité pour les systèmes organiques, y compris les systèmes reproducteurs.
Le glutamate tétrasodique est hautement biodégradable, non toxique pour les écosystèmes et convient aux végétaliens.
Le glutamate tétrasodique est très efficace pour éliminer les taches et augmente l'activité des substances qui tuent ou limitent la croissance des organismes nuisibles.


Le glutamate tétrasodique stabilise la couleur du produit et améliore sa durabilité.
Le glutamate tétrasodique est ajouté aux produits de soins de la peau, du corps et des cheveux, du maquillage, mais aussi aux nettoyants, lingettes humides jetables et savons.
Le glutamate tétrasodique ne présente pas de forte irritation cutanée, bien que les personnes très sensibles puissent ressentir une légère irritation cutanée et oculaire après son utilisation.


Les fortes propriétés de chélation et de dispersion du glutamate tétrasodique facilitent l'élimination des ions métalliques des sols, conduisant à une performance de nettoyage considérablement améliorée.
Les propriétés de dispersion du glutamate tétrasodique maintiennent également les saletés en suspension dans l'eau de lavage et de rinçage, empêchant ainsi le redéposition des saletés sur les surfaces nettoyées et assurant un rinçage facile dans des applications telles que le lavage de la vaisselle.


De petites quantités de glutamate tétrasodique ajoutées à la formulation peuvent aider à stabiliser le produit et à prévenir la décoloration.
De plus grandes quantités de glutamate tétrasodique amélioreront la capacité de nettoyage et empêcheront la désactivation des ingrédients actifs pendant l'utilisation.
Le glutamate tétrasodique réduit également l'effet des ions Ca2+ et Mg2+, ce qui entraîne une meilleure performance du tensioactif.


Le glutamate tétrasodique peut remplacer l'EDTA 1:1 et peut être utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels ainsi que dans les produits HI&I.
Le glutamate tétrasodique se lie aux ions métalliques présents dans l’eau pour empêcher la formation de tartre.
Les sols forment des complexes avec les ions métalliques et se lient aux surfaces.


Ces liaisons rendent difficile le nettoyage et l’élimination de ces complexes sol-métal.
Les fortes propriétés de chélation et de dispersion du glutamate tétrasodique facilitent l'élimination des ions métalliques des sols, conduisant à une performance de nettoyage considérablement améliorée.


Les propriétés de dispersion du glutamate tétrasodique maintiennent également les salissures en suspension dans l'eau de lavage et de rinçage, arrêtant ainsi la redéposition des salissures sur les surfaces nettoyées et assurant un rinçage facile dans des applications telles que le lavage de la vaisselle.
De petites quantités de glutamate tétrasodique ajoutées à la formulation peuvent aider à stabiliser le produit et à prévenir la décoloration.


Le glutamate tétrasodique ne contient pas de NTA et fonctionne également très bien comme booster de conservation.
Le glutamate tétrasodique se lie aux ions métalliques présents dans l’eau pour empêcher la formation de tartre.
Les sols forment des complexes avec les ions métalliques et se lient aux surfaces.


Ces liaisons rendent difficile le nettoyage et l’élimination de ces complexes sol-métal.
De plus grandes quantités de glutamate tétrasodique amélioreront la capacité de nettoyage et empêcheront la désactivation des ingrédients actifs pendant l'utilisation.
Le glutamate tétrasodique réduit également l'effet des ions Ca2+ et Mg2+, ce qui entraîne une meilleure performance du tensioactif.


Le glutamate tétrasodique peut remplacer l'EDTA 1:1 et peut être utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels ainsi que dans les produits HI&I.
Applications du glutamate tétrasodique : crème solaire, nettoyant pour le visage, shampoing, maquillage, lotion, détergents, lingettes nettoyantes, pain de savon, huile pour le corps, produits alimentaires, bain et produits pour le bain.


Le glutamate tétrasodique ne présente pas de mutagénicité, de cancérogénicité ou de toxicité pour les systèmes organiques, y compris les systèmes reproducteurs.
Le glutamate tétrasodique est hautement biodégradable, non toxique pour les écosystèmes et convient aux végétaliens.
Le glutamate tétrasodique est un séquestrant produit naturellement et durablement dérivé de l'acide aminé glutamique.


Le glutamate tétrasodique peut être utilisé pour remplacer l'acide EDTA et les sels d'EDTA tels que l'EDTA tétrasodique dans un rapport 1:1.
Le glutamate tétrasodique est un agent séquestrant alcalin (également connu sous le nom de chélateurs ou agents chélateurs) : il lie et fabrique des impuretés inertes telles que les ions métalliques du fer, du magnésium et du calcium, et les empêche d'interagir avec d'autres ingrédients.


Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur polyvalent et un booster de conservateur.
Le glutamate tétrasodique remplit la même fonction dans les formulations que l'EDTA.
Le glutamate tétrasodique est fabriqué à partir de matières végétales, facilement biodégradables, avec une solubilité élevée sur une large plage de pH.


Le glutamate tétrasodique est un puissant agent chélateur fabriqué à partir de matières premières naturelles, biodégradables et renouvelables.
Le glutamate tétrasodique présente d'excellentes propriétés de chélation des métaux, une solubilité élevée dans l'eau, une stabilité sur une large plage de pH et une faible écotoxicité.


-Soins personnels :
Le glutamate tétrasodique est un ingrédient multifonctionnel utilisé dans les produits de soins personnels.
Le glutamate tétrasodique a une excellente solubilité dans l’eau et de bonnes propriétés de liaison.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé comme tensioactif, émulsifiant, conditionneur ou suspendeur.

Le glutamate tétrasodique est également un agent chélateur efficace qui contribue à améliorer les performances des autres ingrédients d’une formulation.
Le glutamate tétrasodique est compatible avec la plupart des bases cosmétiques et peut être utilisé dans une grande variété de produits, notamment les shampooings, les revitalisants, les nettoyants pour le corps et les lotions.

Lorsqu'il est utilisé à la concentration recommandée, le glutamate tétrasodique est sûr et efficace pour les produits sans rinçage et à rincer.
Le glutamate tétrasodique est un excellent choix pour les formulations de soins personnels qui nécessitent des performances et une fiabilité élevées.


-Nettoyage:
Le glutamate tétrasodique est un ingrédient multifonctionnel qui peut être utilisé dans une variété de produits de nettoyage.
Le glutamate tétrasodique est un dégraissant efficace et peut être utilisé pour éliminer les huiles et les graisses des surfaces.

Le glutamate tétrasodique est également un puissant dispersant, ce qui signifie qu’il peut être utilisé pour éliminer la saleté et la crasse tenaces.
De plus, le glutamate tétrasodique est un excellent désinfectant et peut aider à tuer les bactéries et les virus.
En conséquence, le glutamate tétrasodique est un ingrédient idéal pour une large gamme de produits de nettoyage.



QUE FAIT LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM ?
Le glutamate tétrasodique est une alternative non irritante et d'origine naturelle à l'EDTA, qui présente de plus grands problèmes de santé dans les formules à usage cosmétique topique.
Le glutamate tétrasodique stabilise les niveaux de pH dans les émollients.
Cependant, l'objectif principal du glutamate tétrasodique est d'augmenter l'efficacité d'autres conservateurs afin que leurs concentrations d'utilisation requises diminuent tout en restant tout aussi efficaces.



BIENFAITS DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
Le glutamate tétrasodique agit comme stabilisant dans les formulations cosmétiques pour prévenir la décoloration naturelle des shampooings et des gels.
Le glutamate tétrasodique est utilisé pour améliorer et conserver les ingrédients de la formulation et agit également comme agent chélateur des métaux lourds.



FONCTIONS DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
*Cchélation :
Le glutamate tétrasodique réagit et forme des complexes avec des ions métalliques qui pourraient affecter la stabilité et/ou l'apparence des produits cosmétiques.
*CHÉLATION :
Lie les ions métalliques qui pourraient affecter négativement la stabilité et/ou l’apparence des cosmétiques



POURQUOI LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM EST-IL UTILISÉ DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES ET DE SOINS PERSONNELS ?
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur qui se lie aux ions métalliques, les inactive et aide à prévenir leurs effets néfastes sur la stabilité ou l'apparence des produits cosmétiques.
Le glutamate tétrasodique aide également à maintenir la clarté, à protéger les composés parfumés et à prévenir le rancissement.
Le glutamate tétrasodique est utilisé dans les savons de bain, les détergents et les produits déodorants sans spray.
Le glutamate tétrasodique est un agent chélateur d'origine végétale.
Le glutamate tétrasodique agit pour créer des liaisons avec des ions non contrôlés qui peuvent modifier l'apparence d'une formule, par exemple en préservant le savon et en l'empêchant de se détériorer.



CARACTÉRISTIQUES DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
1. Haute solubilité sous pH large :
Le glutamate tétrasodique a une bonne solubilité dans les systèmes acides forts à alcalins élevés et présente de meilleurs avantages pour la formulation de principes actifs élevés et de systèmes de formulation à faible teneur en eau.

2. Bonne stabilité à haute température :
Par analyse thermogravimétrique, le Tetrasodium Glutamate est testé à 170°C pendant 6 heures ou à 150°C pendant une semaine.
Le glutamate tétrasodique ne se décompose pas et est extrêmement stable.
Comparé à d'autres produits chélateurs à 100°C, le glutamate tétrasodique présente les meilleures performances.

3. Forte capacité de chélation :
Le glutamate tétrasodique a un bon effet sur toutes sortes de tartres de calcium difficiles à nettoyer ou d'équipements difficiles à nettoyer.

4. A un effet antiseptique et synergique :
Parce que le glutamate tétrasodique contient des composants d'acides aminés naturels, il a une capacité de liaison plus forte avec les parois cellulaires animales et joue ainsi un rôle antiseptique et synergique.
Après des expériences, nous avons constaté que le glutamate tétrasodique présente des synergies antiseptiques et stérilisantes évidentes dans de nombreux fongicides, ce qui peut permettre d'économiser 20 à 80 % de l'utilisation.



QUE FAIT LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM DANS UNE FORMULATION ?
*Chélation



PROFIL DE SÉCURITÉ DU GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
La sécurité du glutamate tétrasodique a été évaluée par le groupe d'experts sur la sécurité des ingrédients cosmétiques (anciennement appelé groupe d'experts sur l'examen des ingrédients cosmétiques) en 2021.
Le groupe d'experts a conclu que le glutamate tétrasodique était sans danger tel qu'il est utilisé dans les pratiques actuelles d'utilisation et de concentration dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Le groupe d'experts a noté que le glutamate tétrasodique est lentement absorbé par le tractus gastro-intestinal et que l'absorption cutanée est probablement encore plus lente.



ALTERNATIVES DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
*DISUCCINATE D'ÉTHYLÈNEDIAMINE DE TRISODIUM
*EDTA



STRUCTURE CHIMIQUE DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
Lorsqu'il est ajouté à un composé, le glutamate tétrasodique possède des propriétés stabilisantes qui préservent les produits et préviennent la décoloration.
À des concentrations élevées, le glutamate tétrasodique peut même améliorer les capacités de nettoyage et les performances des tensioactifs.



LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIQUE EST SOUVENT TROUVÉ DANS :
*Crème solaire
*Nettoyant pour le visage
*Shampooing
*Se maquiller
*Lotion
*Détergents
*Lingettes nettoyantes
*Savon en barre
*Huile de corps
*Produits alimentaires
*Savon de bain
*Produits de bain



LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM EST-IL SANS DANGER POUR LA PEAU ?
La recherche montre que le glutamate tétrasodique n’est pas un puissant irritant cutané.



COMMENT EST FABRIQUÉ LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
Les chélates d'acide métal-organique sont fabriqués en faisant réagir un ion métallique provenant d'un sel métallique soluble avec un acide organique ou son sel.
Par exemple, les chélates d'acides aminés ont généralement été préparés en faisant réagir un ou plusieurs acides aminés, dipeptides, polypeptides ou ligands d'hydrolysats de protéines dans un environnement aqueux.

Dans des conditions appropriées, cela provoque une interaction entre le métal et les acides aminés pour former des chélates d’acides aminés.
Les chélates d'acides organiques ont généralement été préparés en produisant une réaction utilisant soit des acides aminés, des acides picolinique, nicotinique ou des acides hydroxycarboxyliques.



CARACTÉRISTIQUES DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
*Former des complexes solubles dans l'eau avec divers ions métalliques dans une large plage de pH.
*Haute solubilité dans les solutions acides et alcalines.
* La résistance aux hautes températures et l'environnement à haute température à long terme peuvent également maintenir des performances stables.
*Le glutamate tétrasodique a pour effet de stérilisation et d'efficacité antiseptique, empêchant la formulation ou le liquide de traitement de se décolorer et d'avoir une odeur.
Le glutamate tétrasodique contient un agent chélateur d'acides aminés, plus facile à combiner avec la paroi cellulaire, détruit les bactéries, améliore l'effet de l'utilisation de bactéricides.



GLUTAMATE DE TETRASODIUM, QU'EST-CE QU'UN CHÉLATEUR OU SÉQUESTRANT ?
Le glutamate tétrasodique est une substance constituée de molécules possédant deux atomes ou plus qui peuvent se lier au même atome métallique pour former des complexes stables.
En cosmétique, le glutamate tétrasodique est souvent utilisé pour réduire ou prévenir les réactions catalysées par des traces ou des impuretés métalliques dans les formulations.
Le glutamate tétrasodique renforce également l’effet du conservateur dans certains cas et confère généralement une stabilité à la formulation.



COMMENT LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIQUE EST-IL CLASSIFIÉ ?
*Divers



CARACTÉRISTIQUES DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
1. Haute solubilité sous pH large :
Le glutamate tétrasodique a une bonne solubilité dans les systèmes acides forts à alcalins élevés et présente de meilleurs avantages pour la formulation de principes actifs élevés et de systèmes de formulation à faible teneur en eau.

2. Bonne stabilité à haute température :
Par analyse thermogravimétrique, le Tetrasodium Glutamate est testé à 170°C pendant 6 heures ou à 150°C pendant une semaine.
Le glutamate tétrasodique ne se décompose pas et est extrêmement stable.
Comparé à d'autres produits chélateurs à 100°C, le glutamate tétrasodique présente les meilleures performances.

3. Forte capacité de chélation :
Le glutamate tétrasodique a un bon effet sur toutes sortes de tartres de calcium difficiles à nettoyer ou d'équipements difficiles à nettoyer.

4. A un effet antiseptique et synergique :
Parce que le glutamate tétrasodique contient des composants d'acides aminés naturels, il a une capacité de liaison plus forte avec les parois cellulaires animales et joue ainsi un rôle antiseptique et synergique.
Après des expériences, nous avons constaté que le glutamate tétrasodique présente des synergies antiseptiques et stérilisantes évidentes dans de nombreux fongicides, ce qui peut permettre d'économiser 20 à 80 % de l'utilisation.



BIENFAITS DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
*Excellente efficacité chélatrice contrôlant la décomposition catalysée par les métaux
*Réduit la dureté de l'eau et prévient les précipitations
*Améliore les performances des conservateurs en améliorant la durée de conservation
*Stabilise la valeur du pH et est efficace dans une large plage de pH
*Ne sensibilise pas la peau humaine
*Entièrement biodégradable par rapport aux phosphates et phosphonates
*Alternative efficace à l'EDTA



DIFFÉRENCES ENTRE LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM ET L'EDTA :
Diaboliser l’EDTA serait une erreur, mais force est de constater que certaines substances couramment utilisées en cosmétique peuvent, dès aujourd’hui, être remplacées par des alternatives plus écologiques.
C'est le cas de l'EDTA, qui a toujours été utilisé comme chélateur, notamment dans les produits à rincer comme les shampoings ou les lessives, car il possède également une action nettoyante inhérente.

Des études montrent cependant que son action séquestrant les métaux est, notamment à l'égard de l'écosystème marin, très polluante car elle permet une plus grande dispersion des métaux lourds dans l'eau de mer, notamment lorsqu'elle est utilisée dans les détergents du quotidien. Dans les cosmétiques de soin, l'utilisation des EDTA a définitivement un impact environnemental moindre, notamment en raison de leur nature sans rinçage (ils ne se rincent pas).

Cependant, l'utilisation ici également d'alternatives plus respectueuses de l'environnement, telles que le glutamate tétrasodique, vise à aider les générations futures à ne sous-estimer aucun aspect lié à l'environnement.
Enfin, il convient de garder à l’esprit que le Tetrasodium Glutamate n’est pas un sensibilisant cutané et est donc également moins agressif pour la peau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
Poids moléculaire : 382,19 g/mol
Poids moléculaire : 382,19 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 382,03409254 g/mol
Masse monoisotopique : 382,03409254 g/mol
Surface polaire topologique : 213 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 24
Frais formels : 0
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 6
Le composé est canonisé : oui



PREMIERS SECOURS du GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION du GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conservez dans un endroit frais et sec.
Conserver dans un endroit bien ventilé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du TETRASODIUM GLUTAMATE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
C9H13NO8Na4
Acide L-glutamique
N,N-Bis(Carboxyméthyl)-, sel tétrasodique
Acide L-glutamique Acide N,N-diacétique, sel tétrasodique
GLDA-Na4
Diacétate de glutamate tétrasodique ;
N,N-bis(carboxylatométhyl)-L-glutamate tétrasodique
Acide L-glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel de sodium (1:4)
51981-21-6
diacétate de glutamate tétrasodique
GLDA
UNII-5EHL50I4MY
5EHL50I4MY
N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamate tétrasodique
N,N-bis(carboxylatométhyl)-L-glutamate tétrasodique
EINECS257-573-7
Acide L-glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel de sodium (1:4)
CE 257-573-7
Sel tétrasodique de l'acide N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamique
tétrasodique
(2S)-2-[bis(carboxylatométhyl)amino]pentanedioate
Sel tétrasodique de l'acide N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamique (environ 40 % dans l'eau)
Acide L-glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel tétrasodique
(S)-2-(bis(carboxylatométhyl)amino)pentanedioate de sodium
DISSOLVINE GL
CHELESTCMG-40
C9H13NO8.4Na
DTXSID2052158
C9-H13-N-O8.4Na
UZVUJVFQFNHRSY-OUTKXMMCSA-J
MFCD01862262
B2135
DIACÉTATE DE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM [INCI]
ACIDE GLUTAMIQUE ACIDE N,N-DIACÉTIQUE SEL DE SODIUM
Q25393000
SEL TÉTRASODIQUE DE L'ACIDE N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)GLUTAMIQUE
ACIDE L-GLUTAMIQUE-N,N-DI(ACIDE ACÉTIQUE) SEL TÉTRASODIQUE
SEL TÉTRASODIUM DE L'ACIDE N,N-BIS-(CARBOXYMÉTHYL)-L-GLUTAMIQUE
mono((S)-2-(bis(carboxyméthyl)amino)-4-carboxybutanoate tétrasodique)
CHELESTCMG-40
DISSOLVINE GL
ACIDE GLUTAMIQUE ACIDE N,N-DIACÉTIQUE SEL DE SODIUM
ACIDE L-GLUTAMIQUE, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-, SEL DE SODIUM (1:4)
ACIDE L-GLUTAMIQUE, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-, SEL DE TÉTRASODIUM
ACIDE L-GLUTAMIQUE-N,N-DI(ACIDE ACÉTIQUE) SEL TÉTRASODIQUE
SEL TÉTRASODIQUE DE L'ACIDE N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)GLUTAMIQUE
DIACÉTATE DE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM
DIACÉTATE DE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM [INCI]
TÉTRASODIQUE N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-L-GLUTAMATE
ACIDE L-GLUTAMIQUE, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-
SEL DE TÉTRASODIUM, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)- SEL DE TÉTRASODIUM ACIDE L-GLUTAMIQUE
DIACÉTATE DE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM
TÉTRASODIQUE N,N-BIS(CARBOXYLATOMÉTHYL)-L-GLUTAMATE
SEL TÉTRASODIQUE ACIDE L-GLUTAMIQUE, N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)-


GLUTAMATE TÉTRASODIQUE

Numéro CAS : 51981-21-6
Nom chimique/IUPAC :
Acide L-aspartique, N,N-bis(zarboxylatométhyl)-L-glutamate ; N,N-bis(carboxylatométhyl)-L-glutamate de tétrasodium
N° CE : 257-573-7
Formule moléculaire : C9H9NNa4O8

LA DESCRIPTION:
Le glutamate tétrasodique est un agent chélatant d'origine végétale.
Le glutamate de tétrasodium est un agent chélatant de haute pureté, polyvalent et facilement biodégradable à base d'acide L-glutamique, une matière première naturelle et renouvelable.
Le glutamate tétrasodique a une excellente efficacité de chélation contrôlant la décomposition catalysée par les métaux.
Glutamate tétrasodique Réduit la dureté de l'eau et prévient les précipitations.


Glutamate de tétrasodium Augmente la performance des conservateurs améliorant la durée de conservation.
Glutamate tétrasodique Stabilise la valeur du pH et est efficace dans une large plage de pH.
Glutamate tétrasodique Ne sensibilise pas la peau humaine.
Le glutamate tétrasodique est entièrement biodégradable par rapport aux phosphates et phosphonates.
Le glutamate tétrasodique est une alternative efficace à l'EDTA.

Le glutamate de tétrasodium est un puissant agent chélateur fabriqué à partir de matières premières naturelles, biodégradables et renouvelables et fonctionne également comme un booster de conservation efficace.

Le glutamate tétrasodique complexe efficacement les ions de l'eau dure tout en conservant sa valeur de chélation élevée à des températures élevées par rapport aux autres agents chélatants.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé comme une alternative plus durable aux phosphonates et aux agents chélateurs couramment utilisés (NTA et EDTA) dans un grand nombre d'applications.

Produit à partir d'un acide aminé naturel, le glutamate tétrasodique est facilement biodégradable avec un haut niveau de solubilité sur une large plage de pH et constitue donc une alternative plus verte à de nombreux autres chélates.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé pour remplacer l'EDTA dans un rapport 1:1 dans de nombreuses applications et produits.
Le glutamate de tétrasodium ne sensibilise pas non plus la peau humaine et fournit un pouvoir stimulant biocide/conservateur amélioré par rapport aux boosters couramment utilisés tels que l'EDTA et le NTA.


Le diacétate de glutamate tétrasodique est un sel organique synthétisé à partir de l'acide glutamique (un acide aminé abondant dans la nature).
Le glutamate de tétrasodium se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche inodore, soluble dans l'eau, et est utilisé comme agent chélatant liquide clair et polyvalent et comme agent conservateur.


Le glutamate de tétrasodium est ce qu'on appelle un « agent chélatant », un ingrédient qui inactive les ions métalliques (particules chargées) dans les formulations de produits.
Les ions de fer et de cuivre en liberté dans les formulations peuvent entraîner une oxydation rapide, ce qui signifie qu'ils se gâteront rapidement.
L'utilisation d'un agent chélatant aide à ralentir ce processus, permettant la création de produits avec une stabilité et une apparence améliorées.
Le glutamate de tétrasodium améliore également l'efficacité des ingrédients conservateurs, nous permettant d'en utiliser un pourcentage plus faible, pour des produits plus sûrs et de longue conservation.

Le glutamate tétrasodique est un puissant agent chélateur fabriqué à partir de matières premières naturelles, biodégradables et renouvelables.
Le glutamate tétrasodique présente d'excellentes propriétés de chélation des métaux, une solubilité élevée dans l'eau, une stabilité sur une large plage de pH et une faible écotoxicité.

Le glutamate tétrasodique est sans NTA et fonctionne également très bien comme un booster de conservateur.

Le glutamate tétrasodique se lie aux ions métalliques dans l'approvisionnement en eau pour empêcher la formation de tartre.
Les sols forment des complexes avec les ions métalliques et se lient aux surfaces.

Ces liaisons rendent difficile le nettoyage et l'élimination de ces complexes sol-métal.
Les fortes propriétés de chélation et de dispersion du glutamate tétrasodique facilitent l'élimination des ions métalliques des salissures, ce qui améliore considérablement les performances de nettoyage.

Les propriétés de dispersion du glutamate tétrasodique maintiennent également les salissures en suspension dans l'eau de lavage et de rinçage, arrêtant le redéposition des salissures sur les surfaces nettoyées et assurant un rinçage facile dans des applications telles que le lavage de la vaisselle.
De petites quantités de glutamate tétrasodique ajoutées à la formulation peuvent aider à stabiliser le produit et à prévenir la décoloration.
De plus grandes quantités amélioreront la capacité de nettoyage et empêcheront la désactivation des ingrédients actifs pendant l'utilisation.
Le glutamate tétrasodique réduit également l'effet des ions Ca2+ et Mg2+, ce qui améliore les performances du surfactant.




UTILISATIONS DU GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
Le glutamate tétrasodique se trouve souvent dans les crèmes solaires, les nettoyants pour le visage, les shampoings, le maquillage, les lotions et autres produits.
Le glutamate tétrasodique se trouve également dans les détergents, les lingettes nettoyantes, le pain de savon et d'autres produits de nettoyage.

Le glutamate tétrasodique peut être utilisé dans de nombreuses applications telles que les nettoyants industriels et ménagers pour améliorer la détergence.
Le glutamate tétrasodique, lorsqu'il est ajouté à une formulation, peut aider à stabiliser le produit et à prévenir la décoloration.
En plus grandes quantités, le glutamate de tétrasodium améliorera la capacité de nettoyage et empêchera la désactivation des ingrédients actifs pendant l'utilisation.


Le glutamate tétrasodique réduit également l'effet des ions calcium et magnésium, ce qui améliore les performances du surfactant.
Le glutamate tétrasodique peut être utilisé dans les produits de soins personnels et cosmétiques, en raison de la forte capacité de chélation des ions de calcium et de métaux de transition prolongeant la durée de conservation de nombreux produits.



APPLICATIONS DU GLUTAMATE TÉTRASODIQUE :
• Traitement de l'eau
• Détergents et nettoyants industriels
• Nettoyants pour surfaces dures
• Détergents à vaisselle
• Détergents à lessive HDL et LDL
• Industrie du papier
• Produits cosmétiques/de soins personnels
• Auxiliaires textiles
• Booster conservateur


COMMENT LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM EST-IL FABRIQUÉ ?
Les chélates d'acides organiques métalliques sont fabriqués en faisant réagir un ion métallique à partir d'un sel métallique soluble avec un acide organique ou son sel.
Par exemple, les chélates d'acides aminés ont généralement été préparés en faisant réagir un ou plusieurs acides aminés, dipeptides, polypeptides ou ligands d'hydrolysats de protéines dans un environnement aqueux.
Dans des conditions appropriées, cela provoque une interaction entre le métal et les acides aminés pour former des chélates d'acides aminés.

Les chélates d'acides organiques ont généralement été préparés en produisant une réaction en utilisant soit des acides aminés, soit des acides picoliniques, nicotiniques, soit des acides hydroxycarboxyliques.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
Poids moléculaire : 351,13
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 350,99189337
Masse monoisotopique : 350,99189337
Surface polaire topologique : 164 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 22
Charge formelle : 0
Complexité : 314
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 1
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 5
Le composé est canonisé : Oui


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.


SYNONYMES DE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM :
Synonymes fournis par le déposant :
51981-21-6
diacétate de glutamate tétrasodique
GLDA
N,N-Bis(carboxyméthyl)-L-glutamate de tétrasodium
N,N-bis(carboxylatométhyl)-L-glutamate de tétrasodium
5EHL50I4MY
Sel tétrasodique d'acide N,N-bis(carboxyméthyl)-L-glutamique
Acide L-glutamique, N,N-bis(carboxyméthyl)-, sel de sodium (1:4)
tétrasodium;(2S)-2-[bis(carboxylatométhyl)amino]pentanedioate
l'acide N,N-bis(carboxyméthyl)-L-glutamique (environ 40 % dans l'eau)
UNII-5EHL50I4MY
EINECS 257-573-7
DISSOLVINE GL
CHELEST CMG-40
CE 257-573-7
DTXSID2052158
MFCD01862262
DIACÉTATE DE GLUTAMATE DE TÉTRASODIUM [INCI]
ACIDE GLUTAMIQUE ACIDE N,N-DIACÉTIQUE SEL DE SODIUM
Q25393000
(S)-2-(bis(carboxylatométhyl)amino)pentanedioate de sodium
SEL TÉTRASODIQUE DE L'ACIDE N,N-BIS(CARBOXYMÉTHYL)GLUTAMIQUE
ACIDE L-GLUTAMIQUE-N,N-DI(ACIDE ACÉTIQUE) SEL TÉTRASODIQUE
ACIDE N,N-BIS-(CARBOXYMÉTHYL)-L-GLUTAMIQUE SEL TÉTRASODIQUE
mono((S)-2-(bis(carboxyméthyl)amino)-4-carboxybutanoate de tétrasodium)


GLUTAMINE
Glutaric acid dialdehyde; Glutardialdehyde; Glutaral; 1,3-Diformylpropane; 1,5-Pentanedial; 1,5-Pentanedione; Glutaric aldehyde; Glutarol; Gluteraldehyde; Pentanedial; Sonacide; Aldehyd glutarowy; Aldesan; Ucarcide CAS:111-30-8
Glutaraldehyde
Glutaric acid dialdehyde; Glutardialdehyde; Glutaral; 1,3-Diformylpropane; 1,5-Pentanedial; 1,5-Pentanedione; Glutaric aldehyde; Glutarol; Gluteraldehyde; Pentanedial; Sonacide; Aldehyd glutarowy; Aldesan; Ucarcide CAS:111-30-8
GLUTARALDÉHYDE
Le glutaraldéhyde est un composé organique de formule (CH2)3(CHO)2.
La molécule est constituée d'une chaîne à cinq carbones doublement terminée par des groupes formyle (CHO).
Le glutaraldéhyde est généralement utilisé sous forme de solution dans l'eau, et de telles solutions existent sous la forme d'une collection d'hydrates, de dérivés cycliques et de produits de condensation, dont plusieurs s'interconvertissent.


Numéro CAS : 111-30-8
Numéro CE : 203-854-4
Numéro MDL : MFCD00007025
Formule chimique : C5H8O2 / OHC(CH2)3CHO


Le glutaraldéhyde est un dialdéhyde composé de pentane avec des fonctions aldéhyde en C-1 et C-5.
Le glutaraldéhyde a un rôle de réactif de réticulation, de désinfectant et de fixateur.
La solution de glutaraldéhyde est un liquide jaune clair.
Le glutaraldéhyde se mélange à l'eau.


Le glutaraldéhyde, C5H8O2 ou OCH(CH₂)₃CHO, est un liquide huileux transparent avec une odeur piquante.
Le glutaraldéhyde est un liquide incolore à odeur piquante utilisé pour stériliser le matériel médical et dentaire.
Le glutaraldéhyde est un liquide huileux à température ambiante (densité 1,06 g/mL) et miscible avec l'eau, l'alcool et le benzène.
Le glutaraldéhyde monomère peut polymériser par réaction de condensation d'aldol, produisant un polyglutaraldéhyde alpha, bêta insaturé.


Cette réaction se produit généralement à des valeurs de pH alcalines.
Le glutaraldéhyde est un liquide incolore avec une odeur piquante.
Le glutaraldéhyde est un liquide transparent, visqueux et incolore.
Le glutaraldéhyde est un liquide jaune clair.


Le glutaraldéhyde est disponible dans le commerce dans des solutions aqueuses allant de 2 à 50 %
Parce que la molécule a deux groupes carbonyle est réactive aux groupes amines primaires (même sous forme d'hydrates), le glutaraldéhyde peut fonctionner comme agent de réticulation pour toute substance avec des groupes amines primaires et développer des liaisons imines connectées.
Le glutaraldéhyde est un composé organique de formule (CH2)3(CHO)2.


La molécule est constituée d'une chaîne à cinq carbones doublement terminée par des groupes formyle (CHO).
Le glutaraldéhyde est généralement utilisé sous forme de solution dans l'eau, et de telles solutions existent sous la forme d'une collection d'hydrates, de dérivés cycliques et de produits de condensation, dont plusieurs s'interconvertissent.


Le glutaraldéhyde est un liquide incolore et huileux avec une odeur forte et piquante.
Le glutaraldéhyde est un dialdéhyde composé de pentane avec des fonctions aldéhyde en C-1 et C-5.
Le glutaraldéhyde a un rôle de réactif de réticulation, de désinfectant et de fixateur.
La solution de glutaraldéhyde est un liquide jaune clair.


Le glutaraldéhyde se mélange à l'eau.
Le glutaraldéhyde est un fixateur courant en biologie.
La fixation se produit par réticulation (création de liaisons chimiques covalentes entre les protéines dans/sur les cellules).
Le glutaraldéhyde est similaire à un autre fixateur de réticulation courant, le PFA.


Le 1,5-pentanedial, également connu sous le nom de glutaraldéhyde ou glutaral, est un composé organique de formule OCH(CH2)3CHO.
Étant non volatil et bifonctionnel, le glutaraldéhyde est souvent préféré au formaldéhyde moins cher.
Le glutaraldéhyde réagit avec les amines, les amides et les groupes thiol dans les protéines.
Le glutaraldéhyde, C5H8O2 ou OCH(CH₂)₃CHO, est un liquide huileux transparent avec une odeur piquante.


Le glutaraldéhyde est un liquide huileux à température ambiante (densité 1,06 g/mL) et miscible avec l'eau, l'alcool et le benzène.
Le glutaraldéhyde est un liquide incolore à jaunâtre avec une odeur piquante fruitée/médicinale.
Le glutaraldéhyde est une solution aqueuse à 5-25 %.
Les propriétés physiques du glutaraldéhyde sont basées sur une solution à 25 %.


Le glutaraldéhyde est miscible avec l'eau, l'éthanol, le benzène, l'éther, l'acétone, le dichlorométhane, l'acétate d'éthyle, l'isopropanol, le n-hexane et le toluène.
Le glutaraldéhyde est une odeur légèrement irritante de liquide clair incolore ou jaunâtre, le glutaraldéhyde est soluble dans l'eau et l'éther, l'éthanol et d'autres solvants organiques.


La forme libre de glutaraldéhyde en solution aqueuse n'est pas beaucoup, un grand nombre de formes différentes d'hydrate, et la plupart de la structure cyclique de la forme hydratée existe.
Le glutaraldéhyde est de nature active, facile à polymériser et à oxyder, et réagira avec des composés contenant de l'oxygène actif et des composés contenant de l'azote.


Parce que le glutaraldéhyde a deux groupes carbonyle réactifs aux groupes amine primaire (même sous forme d'hydrates), le glutaraldéhyde peut fonctionner comme agent de réticulation pour toute substance avec des groupes amine primaire et développer une liaison imine.
Liquide incolore à odeur piquante; Liquide clair, visqueux et incolore; Liquide jaune clair; Liquide incolore ou jaune clair avec une forte odeur piquante; Disponible dans le commerce en solutions aqueuses allant de 2 à 50 %


Le glutaraldéhyde est soluble dans l'eau et dans les solvants organiques.
Les solutions dans l'eau sont stables pendant de longues périodes.
Le glutaraldéhyde est un liquide clair et brillant incolore ou jaunâtre avec une légère odeur irritante et peut être dissous dans un dissolvant organique tel que l'eau, l'éther et l'éthanol.


En solution aqueuse, le glutaraldéhyde n'existe pas beaucoup à l'état libre ; au lieu de cela, le glutaraldéhyde apparaît sous forme d'hydrates de différentes formes et la plupart d'entre eux sont des hydrates à structure annulaire.
Le glutaraldéhyde a une propriété réactive et est susceptible de polymériser et de s'oxyder, ce qui réagira avec des composés contenant de l'oxygène actif et de l'azote.


La réaction du glutaraldéhyde avec la protéine s'effectue principalement entre le groupe carbonyle du premier et le groupe amino du second.
Parmi les aldéhydes connus, le glutaraldéhyde est l'un des meilleurs agents de réticulation des protéines.
Le glutaraldéhyde a une petite influence sur l'activité de l'enzyme, et la plupart des enzymes peuvent être fixées dans des conditions contrôlées, pour se réticuler sans perdre leur activité.


Contribuant à ses caractéristiques exceptionnelles, le glutaraldéhyde a attiré une attention particulière de la part des gens et a été largement appliqué.
Dialdéhyde composé de pentane avec des fonctions aldéhyde en C-1 et C-5.
Le glutaraldéhyde est un liquide incolore à odeur piquante utilisé pour désinfecter le matériel médical et dentaire.
Le glutaraldéhyde est un liquide huileux à température ambiante (densité 1,06 g/mL) et miscible avec l'eau, l'alcool et le benzène.


Le glutaraldéhyde est un composé organique de formule CH2(CH2CHO)2.
Le glutaraldéhyde est constitué d'une chaîne à cinq carbones doublement terminée par des groupes formyle (CHO).
Le glutaraldéhyde est généralement utilisé sous forme de solution dans l'eau, et de telles solutions existent sous la forme d'une collection d'hydrates, de dérivés cycliques et de produits de condensation, dont plusieurs s'interconvertissent.


Étant donné que le glutaraldéhyde a deux groupes carbonyle réactifs aux groupes amine primaire (même sous forme d'hydrates), le glutaraldéhyde peut fonctionner comme agent de réticulation pour toute substance avec des groupes amine primaire et développer une liaison imine.
Le glutaraldéhyde est un désinfectant extrêmement polyvalent et un fixateur de tissus biologiques.
Aussi connu sous son nom IUPAC Glutaraldéhyde, le glutaraldéhyde est un liquide clair, piquant et huileux qui est miscible dans l'eau.


Le glutaraldéhyde est hautement réactif avec les amines, les amides et les thiols présents dans les chaînes latérales d'acides aminés, et la plupart de ses utilisations peuvent être attribuées aux excellentes capacités de réticulation des protéines du glutaraldéhyde.
Le glutaraldéhyde, un dialdéhyde aliphatique, est un composé hautement réactif qui a été isolé sous forme d'huile soluble dans l'eau et qui est généralement stocké sous forme de solution aqueuse pour inhiber la polymérisation.


Les solutions aqueuses non tamponnées de glutaraldéhyde sont stables pendant de longues périodes, ont un pH légèrement acide, une odeur négligeable et ne sont pas puissamment antimicrobiennes.
Lorsqu'il est tamponné à un pH alcalin de 7,5 à 8,0 avec du bicarbonate de sodium, le glutaraldéhyde est activé ; Le glutaraldéhyde a une forte odeur piquante et l'activité antimicrobienne du glutaraldéhyde est grandement améliorée pendant des périodes allant jusqu'à 14 jours
Le glutaraldéhyde est un composé organique de formule CH2(CH2CHO)2.


Le glutaraldéhyde est un liquide clair et brillant incolore ou jaunâtre avec une légère odeur irritante et peut être dissous dans un dissolvant organique tel que l'eau, l'éther et l'éthanol.
En solution aqueuse, le glutaraldéhyde n'existe pas beaucoup à l'état libre ; au lieu de cela, il apparaît sous forme d'hydrates de différentes formes et la plupart d'entre eux sont des hydrates à structure annulaire.


Le glutaraldéhyde a une propriété réactive et est susceptible de polymériser et de s'oxyder, ce qui réagira avec des composés contenant de l'oxygène actif et de l'azote.
La réaction du glutaraldéhyde avec la protéine s'effectue principalement entre le groupe carbonyle du premier et le groupe amino du second.
Parmi les aldéhydes connus, le glutaraldéhyde est l'un des meilleurs agents de réticulation des protéines.


Le glutaraldéhyde a une petite influence sur l'activité de l'enzyme, et la plupart des enzymes peuvent être fixées dans des conditions contrôlées, pour se réticuler sans perdre leur activité.
Contribuant aux caractéristiques exceptionnelles du glutaraldéhyde, le glutaraldéhyde a suscité une inquiétude particulière chez les gens et a été largement appliqué.


Le glutaraldéhyde, C5H8O2 ou OCH(CH₂)₃CHO, est un liquide huileux transparent avec une odeur piquante.
Le glutaraldéhyde ou glutarique aldéhyde ou 1,5-pentanodione est un dialdéhyde à faible pouvoir irritant et à forte action, à large spectre antimicrobien, qui agit grâce à l'action oxydante et dégradante du glutaraldéhyde sur les parois cellulaires.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du GLUTARALDEHYDE :
La réticulation rigidifie et désactive de nombreuses fonctions biologiques, c'est ainsi que les solutions de glutaraldéhyde sont utilisées comme biocides et comme fixateur.
En tant que désinfectant, le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser les instruments chirurgicaux.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent de réticulation pour la gélatine, le poly(alcool vinylique) et les polyheptapeptides.
Le glutaraldéhyde est également utilisé comme fixateur pour la microscopie électronique et comme désinfectant.


Le glutaraldéhyde offre une résistance à l'eau aux protéines et aux composés polyhydroxylés en réagissant par réticulation.
Le glutaraldéhyde agit comme intermédiaire pour la production de résines, de colorants, de produits pharmaceutiques, de films photographiques et pour la stabilisation de protéines sur des billes d'agarose, l'activation de polystyrène et de verre pour l'immobilisation d'anticorps et d'antigènes et le couplage de peptides sur des protéines porteuses.


Le glutaraldéhyde est un conservateur à spectre biologique comprenant des bactéries gram +/- - aérobies, anaérobies et sulfato-réductrices, des levures et certains champignons.
Le glutaraldéhyde est utilisé dans les shampooings, les revitalisants, les gels douche, les savons liquides et les matières premières.
Le glutaraldéhyde offre des caractéristiques telles que l'absence de formaldéhyde et une tolérance élevée au sel.


Le glutaraldéhyde offre une compatibilité avec les tensioactifs chargés, non chargés et autres conservateurs.
Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement de l'eau industrielle et comme conservateur chimique.
La solution de glutaraldéhyde, à 25 % dans l'eau, est principalement destinée à être utilisée comme agent de réticulation des protéines.
En laboratoire, la solution de glutaraldéhyde est couramment utilisée comme agent de réticulation homobifonctionnel réactif aux amines et comme désinfectant pour le matériel médical.


Le glutaraldéhyde peut réticuler efficacement les dérivés d'amine et d'hydrazine en protéines et autres polymères contenant des amines; les hydrazides de biotine ont été directement couplés à des acides nucléiques avec du glutaraldéhyde dans une réaction qui est potentiellement utile pour conjuguer des hydrazides et des hydroxylamines fluorescentes à l'ADN.


Le glutaraldéhyde est un liquide incolore et huileux avec une odeur forte et piquante.
Le glutaraldéhyde est utilisé à des fins industrielles, de laboratoire, agricoles, médicales et à certaines fins domestiques, principalement pour la désinfection et la stérilisation des surfaces et des équipements.
Par exemple, le glutaraldéhyde est utilisé dans les opérations et les pipelines de récupération de pétrole et de gaz, le traitement des eaux usées, le traitement par rayons X, les fluides d'embaumement, le tannage du cuir, l'industrie du papier, la nébulisation et le nettoyage des poulaillers et comme intermédiaire chimique dans la production de matériaux divers.


Le glutaraldéhyde peut être utilisé dans certains produits, tels que la peinture et le détergent à lessive.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur tissulaire en microscopie électronique.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fluide d'embaumement, est un composant des solutions de tannage du cuir et est utilisé comme intermédiaire dans la production de certains produits chimiques industriels.


Le glutaraldéhyde est fréquemment utilisé dans les applications biochimiques en tant qu'agent de réticulation homobifonctionnel réactif aux amines.
L'état oligomérique des protéines peut être examiné à travers cette application.
Une solution de glutaraldéhyde à une concentration de 0,1 % à 1,0 % peut être utilisée pour la désinfection du système et comme conservateur pour le stockage à long terme.
Le glutaraldéhyde est utilisé en microscopie électronique biologique comme fixateur.


Le glutaraldéhyde tue rapidement les cellules en réticulant leurs protéines et est généralement utilisé seul ou mélangé avec du formaldéhyde comme premier des deux processus de fixation pour stabiliser des échantillons tels que des bactéries, du matériel végétal et des cellules humaines.
Une deuxième procédure de fixation utilise le tétroxyde d'osmium pour réticuler et stabiliser les lipides membranaires des cellules et des organites.
La fixation est généralement suivie d'une déshydratation du tissu dans de l'éthanol ou de l'acétone, suivie d'un enrobage dans une résine époxy ou une résine acrylique.


Le glutaraldéhyde est également utilisé en SDS-PAGE pour fixer les protéines et les peptides avant la coloration.
En règle générale, un gel est traité avec une solution à 5% pendant environ une demi-heure, après quoi le glutaraldéhyde doit être soigneusement lavé pour éliminer la tache jaune provoquée par la réaction avec du tris libre.
Le glutaraldéhyde est un désinfectant de haut niveau depuis plus de 50 ans.


En tant que désinfectant, le glutaraldéhyde est utilisé pour éliminer les micro-organismes nocifs sur les instruments chirurgicaux et a d'autres utilisations comme fixateur ou conservateur dans d'autres parties d'un établissement de santé.
Le glutaraldéhyde est utilisé dans les hôpitaux et les cabinets médicaux et dentaires dans des solutions de stérilisation à froid et de traitement automatique des radiographies.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur tissulaire en histologie et en microscopie, intermédiaire chimique, fluide d'embaumement, biocide (cosmétique, traitement de l'eau, champs pétrolifères et applications piscicoles), désinfectant, agent de réticulation, agent de tannage du cuir, agent de durcissement de la gélatine et kératolytique. .


Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent antimicrobien dans les environnements agricoles, de manipulation des aliments, commerciaux, industriels, résidentiels, publics et médicaux.
Le glutaraldéhyde est également utilisé comme agent de conservation des matériaux (nettoyants, adhésifs, papier, revêtements à base d'eau, peintures au latex, encres, colorants, adjuvants pour béton et membranes d'osmose inverse) et dans les processus industriels et le traitement des systèmes d'eau (systèmes de recirculation et d'eaux usées, boues de forage, systèmes de stockage de pétrole et de gaz, papeteries et fluides de travail des métaux).


Le glutaraldéhyde est utilisé dans une variété d'applications, y compris la désinfection et l'assainissement.
Les formulations contenant du glutaraldéhyde répondent aux besoins d'une variété d'industries en raison de sa forte efficacité sur une large plage de pH.
La réticulation rigidifie et désactive de nombreuses fonctions biologiques, c'est ainsi que les solutions de glutaraldéhyde sont utilisées comme biocides et comme fixateur.


En tant que désinfectant, le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser les instruments chirurgicaux.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant pour les instruments chirurgicaux qui ne peuvent pas être stérilisés à la chaleur
Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent de réticulation et de tannage
Le glutaraldéhyde est utilisé comme biocide A dans les fluides de travail des métaux et dans les oléoducs et gazoducs


Le glutaraldéhyde est utilisé comme antimicrobien dans les systèmes de traitement de l'eau
Le glutaraldéhyde est utilisé comme myxicide dans la fabrication du papier
Le glutaraldéhyde est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant A dans les bâtiments d'élevage


Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur de tissus A dans les laboratoires d'histologie et de pathologie
Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent de durcissement A dans le développement des rayons X
Le glutaraldéhyde est utilisé comme solution d'embaumement
Le glutaraldéhyde est utilisé comme dans la préparation de greffes et de bioprothèses


Le glutaraldéhyde est utilisé comme dans diverses applications cliniques
Le glutaraldéhyde peut être utilisé dans certains produits, tels que la peinture et le détergent à lessive.
Une deuxième procédure de fixation utilise le tétroxyde d'osmium pour réticuler et stabiliser les lipides membranaires des cellules et des organites.
Glutaraldéhyde également utilisé pour les tuyaux sous-marins pour protéger contre la corrosion.


Une autre application pour le traitement des protéines avec le glutaraldéhyde est l'inactivation des toxines bactériennes pour générer des vaccins toxoïdes, par exemple, le composant toxoïde de la coqueluche (coqueluche) dans le vaccin Boostrix Tdap produit par GlaxoSmithKline.
Le glutaraldéhyde est également utilisé dans le traitement de l'hyperhidrose sous le contrôle des dermatologues.
Chez les personnes qui transpirent fréquemment mais qui ne réagissent pas au chlorure d'aluminium.


La solution de glutaraldéhyde est un agent efficace pour traiter l'hyperhidrose palmaire et plantaire comme alternative à l'acide tannique et au formaldéhyde.
Utilisations vétérinaires : le glutaraldéhyde dilué avec de l'eau est souvent vendu comme alternative à l'injection de gaz carbonique pour les plantes d'aquarium.
Le glutaraldéhyde est couramment utilisé par les aquariophiles à faible dose comme algicide.
Le glutaraldéhyde est utilisé pour désinfecter le matériel médical et dentaire.


Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement des eaux industrielles et comme conservateur.
Le glutaraldéhyde est utilisé pour réduire la dégradation dans les cellules, les tissus et les organismes entiers avant d'autres expériences comme la microscopie électronique.
Le glutaraldéhyde est utilisé pour fixer l'échantillon avant la microscopie électronique où le glutaraldéhyde est utilisé seul ou mélangé avec du polyméthanal (paraformaldéhyde) comme première des 2 fixations suivies du tétroxyde d'osmium.


Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent de réticulation amine.
Le glutaraldéhyde est utilisé en SDS-PAGE pour fixer/réticuler les protéines et les peptides avant la coloration.
Les gels sont traités avec une solution à 5 % pendant environ 30 min, après quoi ils doivent être soigneusement lavés pour éliminer la tache jaune provoquée par la réaction avec du Tris libre.


Alternativement, les gels peuvent être lavés avant la fixation.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant pour la stérilisation du matériel sensible à la chaleur et comme réactif de laboratoire, notamment comme fixateur.
À température ambiante, le glutaraldéhyde est un liquide huileux incolore piquant et est principalement disponible sous forme de solution aqueuse à une concentration de 50 %.
Une solution de glutaraldéhyde à une concentration de 0,1 % à 1,0 % peut être utilisée comme biocide pour la désinfection du système et comme conservateur pour le stockage à long terme.


Le glutaraldéhyde est un stérilisant, tuant les endospores en plus de nombreux micro-organismes et virus.
Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement de l'eau industrielle et comme conservateur chimique.
Le glutaraldéhyde est un liquide incolore à odeur piquante utilisé pour stériliser le matériel médical et dentaire.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur tissulaire en microscopie électronique.


Le glutaraldéhyde est utilisé comme fluide d'embaumement, est un composant des solutions de tannage du cuir et est utilisé comme intermédiaire dans la production de certains produits chimiques industriels.
Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement de l'eau industrielle et comme conservateur chimique.
Le glutaraldéhyde est fréquemment utilisé dans les applications biochimiques en tant qu'agent de réticulation homobifonctionnel réactif aux amines.


L'état oligomérique des protéines peut être examiné à travers cette application.
Le glutaraldéhyde monomère peut polymériser par réaction de condensation d'aldol, produisant du poly-glutaraldéhyde alpha, bêta-insaturé.
Cette réaction se produit généralement à des valeurs de pH alcalines.
Une solution de glutaraldéhyde à une concentration de 0,1 % à 1,0 % peut être utilisée pour la désinfection du système et comme conservateur pour un stockage à long terme.


Le glutaraldéhyde est utilisé en microscopie électronique biologique comme fixateur.
Le glutaraldéhyde tue rapidement les cellules en réticulant leurs protéines et est généralement utilisé seul ou mélangé avec du formaldéhyde comme premier des deux processus de fixation pour stabiliser des spécimens tels que des bactéries, du matériel végétal et des cellules humaines.
Une deuxième procédure de fixation utilise le tétroxyde d'osmium pour réticuler et stabiliser les lipides membranaires des cellules et des organites.


La fixation est généralement suivie d'une déshydratation du tissu dans de l'éthanol ou de l'acétone, suivie d'un enrobage dans une résine époxy ou une résine acrylique.
Le glutaraldéhyde est également utilisé en SDS-PAGE pour fixer les protéines et les peptides avant la coloration.
En règle générale, un gel est traité avec une solution à 5% pendant environ une demi-heure, après quoi il doit être soigneusement lavé pour éliminer la tache jaune provoquée par la réaction avec du tris libre.


On prétend que le glutaraldéhyde fournit une source de carbone biodisponible pour les plantes supérieures qui n'est pas disponible pour les algues.
Le glutaraldéhyde est utilisé pour la réticulation des protéines et des matériaux polyhydroxy.
Le glutaraldéhyde est également utilisé comme fixateur pour les tissus et comme agent de réticulation homobifonctionnel réactif aux amines.


Le glutaraldéhyde est également utilisé dans la réaction de couplage des hydrazides de biotine aux acides nucléiques, ce qui est utile pour conjuguer les hydrazides et les hydroxylamines fluorescentes à l'ADN et pour la stabilisation des protéines sur des billes d'agarose, l'activation du polystyrène et du verre, pour l'immobilisation des anticorps et des antigènes.
Le glutaraldéhyde est un désinfectant, rapidement efficace contre les formes végétatives des bactéries Gram-positives et Gram-négatives.


Le glutaraldéhyde est utilisé dans les hôpitaux et les cabinets médicaux et dentaires dans des solutions de stérilisation à froid et de traitement automatique des radiographies.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur tissulaire en histologie et en microscopie, intermédiaire chimique, fluide d'embaumement, biocide (cosmétique, traitement de l'eau, champs pétrolifères et applications piscicoles), désinfectant, agent de réticulation, agent de tannage du cuir, agent de durcissement de la gélatine et kératolytique. .


Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent antimicrobien dans les environnements agricoles, de manipulation des aliments, commerciaux, industriels, résidentiels, publics et médicaux.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fongicide, également utilisé pour le tannage du cuir.


Le glutaraldéhyde est également utilisé comme agent de conservation des matériaux (nettoyants, adhésifs, papier, revêtements à base d'eau, peintures au latex, encres, colorants, adjuvants pour béton et membranes d'osmose inverse) et dans les processus industriels et le traitement des systèmes d'eau (systèmes de recirculation et d'eaux usées, boues de forage, systèmes de stockage de pétrole et de gaz, papeteries et fluides de travail des métaux).
La plus grande utilisation unique du glutaraldéhyde est comme antimicrobien, bactéricide, fongicide et virucide.


Le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser l'équipement hospitalier et vétérinaire et pour désinfecter les surfaces dans les hôpitaux, les hôpitaux vétérinaires, les maisons de retraite et les usines de transformation des aliments.
Le glutaraldéhyde est utilisé pour empêcher la croissance bactérienne dans les approvisionnements en eau pour le lavage de l'air, les systèmes de refroidissement, les bassins d'exploitation forestière et les systèmes d'eau de pâte et papier.


Les utilisations plus petites sont comme fluide d'embaumement, comme fixateur pour les tissus, pour le traitement des films et le tannage du cuir.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme bactéricide, désinfectant, agent de bronzage, largement utilisé dans le développement pétrolier, le traitement du cuir, les aliments, les plastiques, les revêtements, etc.


Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant, comme intermédiaire dans la synthèse classique de la pseudopellétérine, comme agent de tannage du cuir et dans la stérilisation des instruments endoscopiques, du matériel dentaire et de barbier, des thermomètres, du matériel en caoutchouc ou en plastique qui ne peut pas être stérilisé à la chaleur.
Le glutaraldéhyde est également utilisé comme liquide d'embaumement, en microscopie électronique. Durcisseur pour gélatine photographique.


Glutaraldéhyde, agent pharmacologique utilisé pour l'hyperhidrose et à des fins antifongiques et pour le traitement des verrues et de certaines maladies bulleuses ainsi que des infections herpétiques.
Le glutaraldéhyde contient 5 % de sesquioléate de sorbitan comme émulsifiant.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent antimicrobien dans les sucreries et comme agent de fixation dans l'immobilisation des préparations enzymatiques de glucose isomérase destinées à être utilisées dans la fabrication de sirop de maïs à haute teneur en fructose.


Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement de l'eau industrielle et comme conservateur chimique.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant, le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser les instruments chirurgicaux.
Glutaraldéhyde connu sous le nom de polycycloglutaracétal utilisé comme engrais pour les plantes aquatiques.


On prétend que le glutaraldéhyde fournit une source de carbone biodisponible pour les plantes supérieures qui n'est pas disponible pour les algues.
Bien qu'il ne soit pas commercialisé en tant que tel en raison de réglementations fédérales, l'effet biocide du glutaraldéhyde tue la plupart des algues à des concentrations de 0,5 à 5,0 ppm.
Ces niveaux ne sont pas nocifs pour la plupart de la faune et de la flore aquatiques.


Des effets indésirables ont été observés par certains aquariophiles à ces concentrations dans certaines mousses aquatiques, hépatiques et plantes vasculaires.
Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement de l'eau industrielle et comme conservateur chimique.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur tissulaire en microscopie électronique.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme bactéricide, désinfectant, agent de bronzage, largement utilisé dans le développement pétrolier, le traitement du cuir, les aliments, les plastiques, les revêtements, etc.


Le glutaraldéhyde est également utilisé comme fluide d'embaumement, est un composant des solutions de tannage du cuir et est utilisé comme intermédiaire dans la production de certains produits chimiques industriels.
La réticulation rigidifie et désactive de nombreuses fonctions biologiques, c'est ainsi que les solutions de glutaraldéhyde sont utilisées comme biocides et comme fixateur.


Le glutaraldéhyde est fréquemment utilisé dans les applications biochimiques en tant qu'agent de réticulation homobifonctionnel réactif aux amines.
L'état oligomérique des protéines peut être examiné à travers cette application.
Liquide huileux incolore et piquant, le glutaraldéhyde est utilisé pour désinfecter le matériel médical et dentaire.
Le glutaraldéhyde est couramment utilisé par les aquariophiles à faible dose comme algicide.


Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant pour les équipements médicaux et dentaires sensibles à la chaleur.
Les propriétés biocides du glutaraldéhyde sont également utilisées pour le traitement de l'eau industrielle, la fracturation hydraulique et le traitement topique des verrues.
Le glutaraldéhyde est un agent de fixation préféré pour les tissus biologiques, car il est non volatil et est largement utilisé pour le tannage du cuir, l'embaumement, la création de vaccins toxoïdes ou la préparation d'échantillons cellulaires pour la microscopie électronique.


Le glutaraldéhyde est également utilisé pour fixer certaines enzymes lors de la production de sirop de maïs à haute teneur en fructose.
Le glutaraldéhyde est largement utilisé dans l'embaumement; dans la fabrication d'adhésifs, de produits d'étanchéité et de produits électriques ; comme agent de réticulation pour les protéines et les composés polyhydroxylés ; dans des microcapsules contenant des agents aromatisants ; et comme fixateur de tissus dans la microscopie électronique, les industries du papier et du cuir et les solutions de développement de films radiographiques.


Le glutaraldéhyde est également utilisé comme agent stérilisant pour les plastiques, le caoutchouc, les thermomètres, les lentilles et autres équipements chirurgicaux, dentaires et hospitaliers.
Le glutaraldéhyde est un agent sporicide efficace, nécessitant environ 3 h pour une destruction presque complète des spores ainsi que des bactéries gram-négatives et gram-positives, des champignons et des virus.


Le glutaraldéhyde a été utilisé dans des procédures chirurgicales, notamment des anastomoses coliques et des pulpotomies dentaires.
Les solutions de glutaraldéhyde (5 à 25 %) sont utilisées en clinique pour traiter les troubles cutanés, notamment les verrues, l'hyperhidrose (transpiration excessive des mains ou de la plante des pieds), l'herpès simplex et le zona, et dans la préparation de greffes et de bioprothèses.


Les propriétés conservatrices et antimicrobiennes du glutaraldéhyde ont trouvé une large application dans les produits cosmétiques, de toilette et chimiques de spécialité en raison de la solubilité dans l'eau du glutaraldéhyde et de son utilité dans les systèmes contenant des amines secondaires ou tertiaires, des composés d'ammonium quaternaire ou des amines protonées.
Les solutions de glutaraldéhyde sont souvent utilisées comme fixateurs de cellules et de tissus dans des expériences biochimiques lors de vols en navette spatiale.


Le glutaraldéhyde dilué avec de l'eau est souvent vendu comme alternative à l'injection de gaz carbonique pour les plantes d'aquarium.
Liquide huileux incolore et piquant, le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser le matériel médical et dentaire.
La solution de glutaraldéhyde à 2 % est utilisée dans les applications biochimiques comme réticulant et fixateur homobifonctionnel réactif aux amines avant SDS-PAGE, coloration ou microscopie électronique.


Le glutaraldéhyde est un désinfectant, un médicament, un conservateur et un fixateur.
Le glutaraldéhyde est largement utilisé pour la production de pétrole, les soins médicaux, la biochimie, le traitement du cuir, les agents de bronzage, l'agent de réticulation des protéines; dans la préparation de composés hétérocycliques ; également utilisé pour les plastiques, les adhésifs, les carburants, les parfums, le textile, la fabrication du papier, l'impression ; prévention de la corrosion des instruments et des cosmétiques, etc.


Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant pour les instruments chirurgicaux qui ne peuvent pas être stérilisés à la chaleur
Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent de réticulation et de tannage
Le glutaraldéhyde est utilisé comme biocide A dans les fluides de travail des métaux et dans les oléoducs et gazoducs
Le glutaraldéhyde est utilisé comme antimicrobien dans les systèmes de traitement de l'eau


Le glutaraldéhyde est utilisé comme myxicide dans la fabrication du papier
Le glutaraldéhyde est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant A dans les bâtiments d'élevage
Le glutaraldéhyde est utilisé comme fixateur de tissus A dans les laboratoires d'histologie et de pathologie


Le glutaraldéhyde est utilisé comme agent de durcissement A dans le développement des rayons X
Le glutaraldéhyde est utilisé comme solution d'embaumement
Le glutaraldéhyde est utilisé comme dans la préparation de greffes et de bioprothèses
Le glutaraldéhyde est utilisé comme dans diverses applications cliniques


Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant, biocide, fixateur de tissus, médicament (traitement des verrues) ; composant du fluide de fracturation hydraulique (fracking).
Le glutaraldéhyde est utilisé comme médicament, conservateur, désinfectant et fixateur.
Le glutaraldéhyde est utilisé pour désinfecter les instruments chirurgicaux ainsi que d'autres articles des hôpitaux.
Le glutaraldéhyde qui est également utilisé comme stérilisant à froid qui peut désinfecter et nettoyer les équipements médicaux, dentaires et chirurgicaux sensibles à la chaleur.


Le glutaraldéhyde est utilisé pour les secteurs de la transformation chimique, du gaz et du pétrole.
Le glutaraldéhyde est une sorte d'inhibiteur de corrosion qui peut être utilisé dans plusieurs applications industrielles et de traitement.
Un liquide huileux incolore piquant, le glutaraldéhyde de notre côté est utilisé pour stériliser le matériel médical et dentaire.
Le glutaraldéhyde est également utilisé pour le traitement des eaux industrielles et comme conservateur.


L'utilisation du Glutaraldéhyde est particulièrement recommandée dans les Règles de Biosécurité du Département National de la Santé et dans presque toutes les Réglementations sur le sujet dans l'ouvrage.
Le glutaraldéhyde est également recommandé par presque tous les fabricants d'instruments endoscopiques, pour leur désinfection de haut niveau et/ou stérilisation.


Dans des environnements neutres ou légèrement alcalins, ce produit développe son pic d'efficacité, tuant les bactéries Gram +, les bactéries Gram -, les champignons, les virus lipophiles, les microbactéries et même les spores bactériennes.
De plus, lorsque le produit est activé, le milieu et les additifs stabilisants et oxydants de celui-ci, prolongent la durée de conservation du produit pour les instruments chirurgicaux en général, empêchent le séchage et la fissuration des matériaux en plastique et en caoutchouc, ainsi que la corrosion des matériaux de mauvaise qualité. matériaux en acier inoxydable.


Le glutaraldéhyde est un puissant antimicrobien/stérilisant utilisé pour désinfecter l'équipement, les surfaces et le linge dans les secteurs de la santé et de la cosmétologie.
Le glutaraldéhyde est utilisé dans les traitements du cuir, les synthèses chimiques, les révélateurs de films radiographiques, la fabrication du papier et les finitions du papier, et comme conservateur dans les peintures et les peintures d'art.


Le glutaraldéhyde est utilisé comme fluide d'embaumement et dans de nombreuses applications biochimiques telles que le fixateur de tissus en microscopie électronique et comme agent de réticulation homobifonctionnel réactif aux amines.
Le glutaraldéhyde est principalement utilisé dans la désinfection et/ou la stérilisation haute performance d'éléments qui ne peuvent pas être désinfectés et/ou stérilisés par les voies conventionnelles (vapeur, chaleur sèche, rayonnement, etc.).


-Domaines d'application du glutaraldéhyde :
*Désinfectant Chimique
*Produit chimique de traitement de l'eau
*Pharmaceutique Chimique
*Biocides


-Biochimie:
Le glutaraldéhyde est utilisé dans les applications biochimiques en tant qu'agent de réticulation et fixateur homobifonctionnel réactif aux amines.
Le glutaraldéhyde tue rapidement les cellules en réticulant leurs protéines.
Le glutaraldéhyde est généralement utilisé seul ou en mélange avec du formaldéhyde comme premier des deux processus de fixation pour stabiliser des échantillons tels que des bactéries, du matériel végétal et des cellules humaines.


-Le glutaraldéhyde est utilisé à des fins industrielles, de laboratoire, agricoles, médicales et à certaines fins domestiques, principalement pour la désinfection et la stérilisation des surfaces et des équipements.
Par exemple, le glutaraldéhyde est utilisé dans les opérations et les pipelines de récupération de pétrole et de gaz, le traitement des eaux usées, le traitement par rayons X, les fluides d'embaumement, le tannage du cuir, l'industrie du papier, la nébulisation et le nettoyage des poulaillers et comme intermédiaire chimique dans la production de matériaux divers.


-Science matérielle:
En science des matériaux, les domaines d'application du glutaraldéhyde varient des polymères aux métaux et aux biomatériaux.
Glutaraldéhyde couramment utilisé comme agent de fixation avant la caractérisation des biomatériaux pour la microscopie.
Le glutaraldéhyde est un agent de réticulation puissant pour de nombreux polymères contenant des groupes amine primaire.
La réticulation avec le glutaraldéhyde peut être utilisée pour un mélange polymère ou peut également être utilisée comme agent de liaison entre deux couches polymères différentes, et un agent de liaison pour améliorer la force d'adhérence entre deux revêtements polymères.


-Utilisations dermatologiques du Glutaraldéhyde :
En tant que médicament, le glutaraldéhyde est utilisé pour traiter les verrues plantaires.
A cet effet, une solution à 10 % p/v est utilisée.
Le glutaraldéhyde assèche la peau, facilitant l'élimination physique de la verrue.


-Médical:
*Utilisations cliniques :
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant et médicament.
Généralement appliqué sous forme de solution, le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser les instruments chirurgicaux et d'autres zones.


-Biochimie:
Le glutaraldéhyde est utilisé dans les applications biochimiques en tant qu'agent de réticulation et fixateur homobifonctionnel réactif aux amines.
Le glutaraldéhyde tue rapidement les cellules en réticulant leurs protéines. Il est généralement utilisé seul ou mélangé avec du formaldéhyde comme premier des deux processus de fixation pour stabiliser des spécimens tels que des bactéries, du matériel végétal et des cellules humaines.
Une deuxième procédure de fixation utilise le tétroxyde d'osmium pour réticuler et stabiliser les lipides membranaires des cellules et des organites.


-Science matérielle:
En science des matériaux, les domaines d'application du glutaraldéhyde vont des polymères aux métaux et aux biomatériaux.
Le glutaraldéhyde est couramment utilisé comme agent de fixation avant la caractérisation des biomatériaux pour la microscopie.
Le glutaraldéhyde est un agent de réticulation puissant pour de nombreux polymères contenant des groupes amine d'apprêt.
Le glutaraldehdye peut également être utilisé comme agent de liaison pour améliorer la force d'adhérence entre deux revêtements polymères.
Le glutaraldéhyde est également utilisé pour protéger contre la corrosion des conduites sous-marines.


-Utilisations cliniques du glutaraldéhyde :
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant et médicament.
Appliqué sous forme de solution, le glutaraldéhyde est utilisé pour stériliser les instruments chirurgicaux et d'autres domaines.


-Utilisations dermatologiques du Glutaraldéhyde :
En tant que médicament, le glutaraldéhyde est utilisé pour traiter les verrues plantaires.
A cet effet, une solution à 10 % p/v est utilisée.
Le glutaraldéhyde assèche la peau, facilitant l'élimination physique de la verrue.
Le glutaraldéhyde est également utilisé dans le traitement de l'hyperhidrose sous le contrôle des dermatologues.
Chez les personnes qui transpirent fréquemment mais qui ne réagissent pas au chlorure d'aluminium.
La solution de glutaraldéhyde est un agent efficace pour traiter l'hyperhidrose palmaire et plantaire comme alternative à l'acide tannique et au formaldéhyde.


-Utilisation dans l'Aquarium Hobby :
Le glutaraldéhyde dilué avec de l'eau est souvent vendu comme alternative à l'injection de gaz carbonique pour les plantes d'aquarium.
Le glutaraldéhyde est couramment utilisé par les aquariophiles à faible dose comme algicide.


-Le glutaraldéhyde est utilisé dans le domaine de la santé comme désinfectant chimique et dans le traitement des films radiographiques.
Les domaines où il est utilisé comme:
*un ingrédient dans les révélateurs de rayons X,
*un fixateur tissulaire en biochimie des cellules et en microscopie électronique, et un agent d'embaumement.
* Le glutaraldéhyde alcalin est largement utilisé dans la stérilisation à froid des équipements médicaux, chirurgicaux et dentaires.


-Le glutaraldéhyde est utilisé pour un certain nombre d'applications :
*Désinfectant pour instruments chirurgicaux qui ne peuvent pas être stérilisés à la chaleur
*Un agent réticulant et tannant
*Un biocide dans les fluides de travail des métaux et dans les oléoducs et gazoducs
*Un antimicrobien dans les systèmes de traitement de l'eau
*Un slimicide dans la fabrication du papier
*Un conservateur dans les cosmétiques
*Un désinfectant en animalerie
*Un fixateur de tissus dans les laboratoires d'histologie et de pathologie
*Un agent de durcissement dans le développement des rayons X
*Dans les solutions d'embaumement
*Dans la préparation de greffons et de bioprothèses
*Dans diverses applications cliniques


-Comment le glutaraldéhyde est-il utilisé dans les établissements de santé ?
Le glutaraldéhyde est utilisé comme stérilisant à froid pour désinfecter une variété d'instruments sensibles à la chaleur, tels que les endoscopes, l'équipement de dialyse, etc.
Le glutaraldéhyde est utilisé comme désinfectant de haut niveau pour les instruments chirurgicaux qui ne peuvent pas être stérilisés à la chaleur.


-Le glutaraldéhyde est utilisé pour plusieurs applications dans les établissements de santé :
*Désinfection et stérilisation des surfaces et du matériel
*Un fixateur de tissus dans les laboratoires de pathologie
*Un agent durcissant utilisé pour développer les rayons X
*Pour la préparation des greffons



PROPRIETES du GLUTARALDEHYDE :
-Le glutaraldéhyde est un puissant fixateur réticulant
- couvre de plus grandes distances que le PFA
-les réticulations sont irréversibles contrairement à celles du PFA
-molécule plus grosse que le méthanal du PFA et donc plus lente
- pénétration dans les tissus
-provoque plus d'autofluorescence que le PFA.



PRODUCTION ET REACTIONS du GLUTARALDEHYDE :
PRODUCTION:
Le glutaraldéhyde est produit industriellement par l'oxydation catalytique du cyclopentène par le peroxyde d'hydrogène, qui peut être réalisée en présence de divers catalyseurs hétéropolyacides à base d'acide tungstique.
Cette réaction imite essentiellement l'ozonolyse.
En variante, il peut être fabriqué par la réaction de Diels-Alder de l'acroléine et des éthers vinyliques suivie d'une hydrolyse.


RÉACTIONS :
Comme les autres dialdéhydes (par exemple, le glyoxal) et les aldéhydes simples (par exemple, le formaldéhyde), le glutaraldéhyde s'hydrate en solution aqueuse, formant des gem-diols.
Ces diols s'équilibrent à leur tour avec l'hémiacétal cyclique.
Le glutaraldéhyde monomère polymérise par condensation d'aldol et réactions de Michael produisant du poly-glutaraldéhyde alpha, bêta-insaturé et des oligomères apparentés.
Cette réaction se produit à des valeurs de pH alcalines.

Un certain nombre de mécanismes ont été invoqués pour expliquer les propriétés biocides et fixatrices du glutaraldéhyde.
Comme de nombreux autres aldéhydes, le glutaraldéhyde réagit avec les amines primaires et les groupes thiol, qui sont des groupes fonctionnels courants dans les protéines, les acides nucléiques et les matériaux polymères.
Étant bi-fonctionnel, le glutaraldéhyde est un agent de réticulation qui rigidifie les structures macromoléculaires et arrête leur réactivité.
Les groupes aldéhyde du glutaraldéhyde sont susceptibles de former des imines par réaction avec les amines de la lysine et des acides nucléiques.
Les dérivés de la condensation aldolique de paires de glutaraldéhyde subissent également la formation d'imine.



PARENTS ALTERNATIFS de glutaraldéhyde :
*Aldéhydes à chaîne courte
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS du glutaraldéhyde :
*Alpha-hydrogène aldéhyde
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Aldéhyde à chaîne courte
*Composé acyclique aliphatique



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du GLUTARALDEHYDE :
Formule chimique : C5H8O2
Masse molaire : 100.117
Apparence : Liquide transparent
Odeur : piquante
Densité : 1,06 g/mL
Point de fusion : -14 ° C (7 ° F; 259 K)
Point d'ébullition : 187 ° C (369 ° F; 460 K)
Solubilité dans l'eau : Miscible, réagit
Pression de vapeur : 17 mmHg (20°C)[2]
Poids moléculaire : 100,12
XLogP3-AA : -0,5
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 4
Masse exacte : 100,052429494
Masse monoisotopique : 100,052429494
Surface polaire topologique : 34,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Charge formelle : 0
Complexité : 51,1
Nombre d'atomes isotopiques : 0

Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Point de fusion : -15 °C
Point d'ébullition : 189,0±13,0 °C à 760 mmHg
Point d'éclair : 66,0±16,8 °C
Formule moléculaire : C5H8O2
Poids moléculaire : 100,116
Densité : 0,9 ± 0,1 g/cm3
Forme Physique : Liquide
Point de fusion : -5°C
Point d'ébullition : 100°C
Densité : 1.060g/cm³
Conditionnement : Bouteille en verre
Pression de vapeur : 16,4 mmHg à 20 °C
Quantité : 4L
Plage de pourcentage de dosage : 24,0 à 26,5 %
Formule linéaire : HC(O)(CH2)3CHO
Indice Merck : 15, 4508
Poids de la formule : 100,12


Nombre d'obligations rotatives : 4
Masse exacte : 104,08373 g/mol
Masse monoisotopique : 104,08373 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 7
Charge formelle : 0
Complexité : 25,3
Nombre d'unités liées par covalence : 1
État physique : Liquide
Couleur/Forme : Liquide visqueux, huileux, Incolore
Point d'ébullition : 239 ℃
Point de fusion : -16 ℃
Point d'éclair : 135 °C
Solubilité : Miscible avec l'eau ;
Soluble dans l'eau;
Miscible avec le méthanol, l'éthanol, l'acétone, l'acétate d'éthyle.
Soluble dans l'éther (25 °C) 11 % p/p.
Solubilité limitée dans le benzène, le trichloroéthylène, le chlorure de méthylène, l'éther de pétrole, l'heptane.
Soluble dans les alcools, l'acétone et relativement insoluble dans les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques

Densité : 0,9941 g/cm cu à 20 °C ; 0,9858 g/cm cu à 25 °C
Aspect : Liquide clair incolore à presque incolore
Donateur H-Bond : 2
Accepteur de liaison H : 2
Pression de vapeur : 0,00 mm Hg ; 3,90 x 10-3 mm Hg à 25 °C
Stabilité : Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Viscosité : 128 mPa.s à 20 °C
Indice de réfraction : Indice de réfraction : 1,4499 à 20 °C
Chaleur de vaporisation : 82,4 kJ/mol à 25 °C
Décomposition : Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet une fumée âcre et des vapeurs irritantes.
Autre Expérimental :
Constante de la loi d'Henry = 3,1X10-7atm-cu m/mol à 25 °C (est)
Constante de vitesse de réaction radicalaire hydroxyle = 1,3X10-11 cu cm/mole-sec à 25 °C (est)
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste du Codex des produits chimiques alimentaires : oui
Gravité spécifique : 1,00500 à 1,01100 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 8,363 à 8,413

Indice de réfraction : 1,43000 à 1,43600 à 20,00 °C.
Point d'ébullition : 188,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,600000 mmHg à 30,00 °C.
Point d'éclair : > 300,00 °F. TCC ( > 148,89 °C. )
logP (d/e) : -0,180 (est)
Durée de conservation : 12,00 mois ou plus si stocké correctement.
Stockage : stocker sous azote.
Conservation : réfrigérer dans des récipients hermétiquement fermés. stocker sous azote.
Soluble dans : alcool
eau, 1.672e+005 mg/L @ 25 °C (est)
Point de fusion : -10 °C
Point d'ébullition : 101 °C
Densité : 1,06
densité de vapeur : 0,8 (vs air)
pression de vapeur : 0,0203 hPa à 20 °C
forme : Liquide
Couleur jaune
Gravité spécifique : 0,918 à 1,123
Odeur : Piquante, fruitée, médicinale

Plage de pH : 3,1 - 4,5
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau
Min. Spécification de pureté : env. 50 % dans l'eau, env. 5.6mol/L
Forme Physique (à 20°C): Liquide
Point de fusion : -5°C
Point d'ébullition : 100°C
Densité : 1,06
Indice de réfraction : 1,373
État physique : liquide
Couleur : incolore
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : -6 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 100,5 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable


Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : > 3,0 à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : à 20 °C soluble
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 0,27 hPa à 20 °C
Densité : 1,06 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 0,8

Formule : C5H8O2
Masse de la formule : 100,12
Point de fusion, °C : -10
Point d'ébullition, °C : 101
Pression de vapeur, mmHg : 0,6 (25 C)
Densité de vapeur (air=1) : 0,8
Indice d'évaporation : 0,9 (acétate de butyle = 1)
Température critique : 360
Pression critique : 41,1
Densité : 1,014 g/cm3 (20 C)
Solubilité dans l'eau : Miscible
Tension superficielle : <80 g/s2
Indice de réfraction : 1,43 (20 C)
Coefficient de partage, pKoe : -0,34
Chaleur de vaporisation : 42,5 kJ/mol

Masse molaire : 100.117
Apparence : Liquide clair
Odeur : piquante
Densité : 1,06 g/mL
Point de fusion : -14 ° C (7 ° F; 259 K)
Point d'ébullition : 187 ° C (369 ° F; 460 K)
Solubilité dans l'eau : Miscible, réagit
Pression de vapeur : 17 mmHg (20°C)
Poids moléculaire : 100,12
XLogP3-AA : -0,5
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 4
Masse exacte : 100,052429494
Masse monoisotopique : 100,052429494
Surface polaire topologique : 34,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7



PREMIERS SECOURS du GLUTARALDEHYDE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appeler immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE GLUTARALDÉHYDE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du GLUTARALDEHYDE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE du GLUTARALDÉHYDE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,40 mm
Temps de percée : > 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur de couche minimale : 0,6 mm
Temps de percée : > 240 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du GLUTARALDEHYDE :
-Précautions �� prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travail sous hotte.
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible



STABILITE et REACTIVITE du GLUTARALDEHYDE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Pentanédial
Glutaraldéhyde
Glutardialdéhyde
Dialdéhyde d'acide glutarique
Aldéhyde glutarique
Dialdéhyde glutarique
1,5-Pentanedial
glutaraldéhyde
Pentanédial
Glutaral
111-30-8
Dialdéhyde glutarique
Cidex
1,5-Pentanedial
Sonacide
Glutardialdéhyde
Pentane-1,5-cadran
Dialdéhyde d'acide glutarique
Aldéhyde glutarique
Glutaraldéhyde
Glutaral
Glutarol
Ucarcide
Aldésan
Alhydex
Hospice
1,3-diformylpropane
Gluteraldéhyde
1,5-Pentanedione
Aldesen
Novaruca
Sporicidine
Stérihyde L
Aldéhyde glutarowy
NCI-C55425
Glutaclean
Stérihyde
Aqucar
Veruca-sep
Relugan GT
Relugan GTW
composante de Cidex
Glutarex 28
NSC 13392
Sonacide (TN)
Cidex 7
Ucarcide 250
Relugan GT 50
Stérihyde L (TN)
Microbicide Coldcide-25
NSC-13392
Glutaral (JAN/USP/DCI)
Glutaraldéhyde acide potentialisé
CHEBI:64276
T3C89M417N
1, 5-Pentanedial
MFCD00007025
NCGC00091110-01
DSSTox_CID_5355
DSSTox_RID_77761
DSSTox_GSID_25355
Solution de glutaraldéhyde, 25 %
Caswell n ° 468
Solution de glutaraldéhyde
1,3-diformyl propane
dévergondé
Gludésine
Glutarol-1,5-pentanedial
Polyglutaraldéhyde
CAS-111-30-8
Poly(glutaraldéhyde)
CCRIS 3800
HSDB 949
EINECS 203-856-5
Code chimique des pesticides EPA 043901
Solution de dialdéhyde glutarique
BRN 0605390
pentandial
Dioxopentan
glutural
Ucarset
Verucasep
Solution de glutaraldéhyde, pour microscopie électronique, ~25% dans H2O
Viral
UNII-T3C89M417N
Glutaral (usan)
dihydrure glutarique
GLUTARALDEHYDE, 25% SOLN
Glutaral concentré
Bactron K31
Ucarcide 225
Solution de glutaraldéhyde (50 % ou moins)
Pentanedial, homopolymère
pentane-1,5-dialdéhyde
Protectol GDA, GT 50
SCHEMBL836
WLN : VH3VH
GLUTARALE [QUI-DD]
CE 203-856-5
GLUTARALDÉHYDE [MI]
Solution pentane-1,5-cadran
GLUTARALDÉHYDE [FCC]
4-01-00-03659 (Référence du manuel Beilstein)
OFFRE : ER0299
Solution de glutaraldéhyde, 50 %
CHEMBL1235482
DTXSID6025355
AMY3308
Bio1_000462
Bio1_000951
Bio1_001440
Solution de glutaraldéhyde, 25 % p/p
Solution de glutaraldéhyde, 50 % p/p
Solution de glutaraldéhyde, 70 % p/p
NSC13392
STR01121
ZINC1729593
Tox21_111083
Tox21_201742
Tox21_303295
STL281872
AKOS008967285
DB03266
Dialdéhyde glutarique, 25% sol. Dans l'eau
Dialdéhyde glutarique, 25% sol. dans l'eau
NCGC00091110-02
NCGC00091110-03
NCGC00257231-01
NCGC00259291-01
CONCENTRÉ GLUTARAL [MONOGRAPHIE USP]
Solution de glutaraldéhyde, 25 % en poids. % dans H2O
Solution de glutaraldéhyde, 50 % en poids. % dans H2O
FT-0626730
G0067
G0068
EN300-18037
D01120
Solution de glutaraldéhyde, pour la synthèse, 25,0 %
Solution de glutaraldéhyde, grade II, 25 % dans H2O
A802339
Q416475
Solution de glutaraldéhyde, à usage diagnostique in vitro
Q-201162
Solution de dialdéhyde glutarique, 50 % en poids. % dans H2O, FCC
Z57127529
F2191-0161
Solution de glutaraldéhyde, SAJ première qualité, 20,0-26,0 %
Solution de glutaraldéhyde, technique, ~25 % dans H2O (2,6 M)
Solution de glutaraldéhyde, technique, ~50 % dans H2O (5,6 M)
Solution de glutaraldéhyde, 1,2 % (p/v) de glutaraldéhyde dans H2O
Solution de glutaraldéhyde, pour microscopie électronique, ~50% dans H2O
Solution de glutaraldéhyde, pour microscopie électronique, ~8 % dans H2O
Solution de glutaraldéhyde, 50% dans H2O, adaptée aux applications photographiques
Solution de glutaraldéhyde, grade I, 25 % dans H2O, spécialement purifiée pour être utilisée comme fixateur de microscopie électronique
Solution de glutaraldéhyde, grade I, 50 % dans H2O, spécialement purifiée pour être utilisée comme fixateur de microscopie électronique ou autre utilisation sophistiquée
Solution de glutaraldéhyde, grade I, 70 % dans H2O, spécialement purifiée pour être utilisée comme fixateur de microscopie électronique ou autre utilisation sophistiquée
Solution de glutaraldéhyde, grade I, 8 % dans H2O, spécialement purifiée pour être utilisée comme fixateur de microscopie électronique ou autre utilisation sophistiquée
UN2810
glutaraldéhyde
Pentanédial
Glutaral
Dialdéhyde glutarique
Cidex
Glutardialdéhyde
1,5-Pentanedial
Sonacide
Aldéhyde glutarique
Pentane-1,5-cadran
Glutaraldéhyde
Dialdéhyde d'acide glutarique
Glutaral
Glutarol
Ucarcide
Aldésan
Alhydex
Hospice
1,3-diformylpropane
Gluteraldéhyde
1,5-Pentanedione
Aldesen
Novaruca
Sporicidine
Aldéhyde glutarowy
NCI-C55425
Glutaclean
Stérihyde
Aqucar
Veruca-sep
Stérihyde L
Relugan GT
Relugan GTW
composante de Cidex
Glutarex 28
NSC 13392
Sonacide (TN)
Cidex 7
Ucarcide 250
UNII-T3C89M417N
Relugan GT 50
Stérihyde L (TN)
Microbicide Coldcide-25
Glutaral (JAN/USP/DCI)
Glutaraldéhyde acide potentialisé
CHEBI:64276
T3C89M417N
1, 5-Pentanedial
NSC-13392
NCGC00091110-01
DSSTox_CID_5355
DSSTox_RID_77761
DSSTox_GSID_25355
Solution de glutaraldéhyde, 25 %
Caswell n ° 468
Solution de glutaraldéhyde
1,3-diformyl propane
dévergondé
Gludésine
Glutarol-1,5-pentanedial
Polyglutaraldéhyde
Poly(glutaraldéhyde)
CCRIS 3800
HSDB 949
Code chimique des pesticides EPA 043901
BRN 0605390
pentandial
Dioxopentan
glutural
Ucarset
Verucasep
Solution de glutaraldéhyde, pour microscopie électronique, ~25% dans H2O
Viral
Glutaral (usan)
dihydrure glutarique
GLUTARALDEHYDE, 25% SOLN
Glutaral concentré
Bactron K31
Ucarcide 225
Solution de glutaraldéhyde (50 % ou moins)
Solution de glutaraldéhyde, 25% dans l'eau
Pentanedial, homopolymère
pentane-1,5-dialdéhyde
Glutaral, DCI, USAN
Protectol GDA, GT 50
SCHEMBL836
WLN : VH3VH
OFFRE : ER0299
Solution de glutaraldéhyde, 50 %
CHEMBL1235482
DTXSID6025355
AMY3308
Bio1_000462
Bio1_000951
Bio1_001440
NSC13392
STR01121
ZINC1729593
Tox21_111083
Tox21_201742
Tox21_303295
STL281872
AKOS008967285
DB03266
Dialdéhyde glutarique, 25% sol. Dans l'eau
Dialdéhyde glutarique, 25% sol. dans l'eau
NCGC00091110-02
NCGC00091110-03
NCGC00257231-01
NCGC00259291-01
Solution de glutaraldéhyde, 25 % en poids. % dans H2O
Solution de glutaraldéhyde, 50 % en poids. % dans H2O
FT-0626730
G0067
G0068
EN300-18037
D01120
Solution de glutaraldéhyde, pour la synthèse, 25,0 %
Solution de glutaraldéhyde, grade II, 25 % dans H2O
A802339
Q416475
Solution de glutaraldéhyde, à usage diagnostique in vitro
Q-201162
Solution de dialdéhyde glutarique, 50 % en poids. % dans H2O, FCC
F2191-0161
Pentanédial
1,5-Pentanedial
5-oxopentanal
Aldésan
Banicide
Biomate 743
Cidex
Cidex 7
Cidex-Dialyseur
Cidexplus
Cleancide 275
Aldéhyde diglutarique
Eimaldéhyde
Floperm 665X1
Formule H
Glu-Cid
Glutaclean
Glutaral
Glutardialdéhyde
Glutarex 28
Dialdéhyde d'acide glutarique
Dialdéhyde glutarique
Glutohyde
Hospice
KS 02
Kcide 850
Maxicide Plus
Métricide Plus
NSC 13392
Panavirocide
Piror 850
Relugan GT
Relugan GT 50
Relugan GTW
Sonacide
Sporicidine
Stérihyde
Stérihyde L
Stérisol S
Surcide G 50
T 352
Ucarcide 250
Wavicide 01
glutaraldéhyde
dialdéhyde glutarique
1,5-pentanedione
glutardialdéhyde
glutaclean
glutaral
dialdéhyde d'acide glutarique
glutarex 28
pentane
Solution de glutaraldéhyde BP
Pentanédial
1,5-Pentanedial
sol de glutaraldéhyde, FEM, ~ 50 % dans H2O
sol de glutaraldéhyde, pour EM, ~ 25 % dans H2O
glutaraldéhyde grade I
solution aqueuse de glutaraldéhyde à 50% * photographique
glutaraldéhyde grade I 50% solution aqueuse*
glutaraldéhyde grade I 70% solution aqueuse*
Glutaraldéhyde, solution aqueuse à 25 %
Solution de glutaraldéhyde à 50 %
Glutardéhyde
Glutaraldéhyde
Désinfectant au glutaraldéhyde
1,3-diformylpropane
1,5-Pentanedial
1,5-Pentanedione
Aldéhyde glutarowy
Aldésan
Aldesen
Alhydex
Aqucar
Cidex
Cidex 7
Microbicide Coldcide-25
composante de Cidex
Glutaclean
Glutaral
Glutaraldéhyde
Glutaraldéhyde
Solution de glutaraldéhyde
Glutaral
Glutardialdéhyde
Glutarex 28
Dialdéhyde d'acide glutarique
Aldéhyde glutarique
Dialdéhyde glutarique
Glutarol
Gluteraldéhyde
Hospice
Novaruca
Pentane-1,5-cadran
Glutaraldéhyde acide potentialisé
Relugan GT
Relugan GT 50
Relugan GTW
Sonacide
Sporicidine
Stérihyde
Ucarcide
Ucarcide 250
Veruca-sep
BRN 0605390
CASWELL NON. 468
CCRIS 3800
CODE CHIMIQUE PESTICIDE EPA 043901
HSDB 949
NCI-C55425
NSC 13392
Glutaraldéhyde
Dialdéhyde glutarique
Pentanédial
1,3-diformylpropane
1,5-Pentanedial
Aldéhyde glutarique
Dialdéhyde d'acide glutarique
Alhydex
Cidex
Dioxopentan
Glutaral
Glutardialdéhyde
Glutarol
Sporicidine
Ucarcide
Veruca-sep
Gluteraldéhyde
1,5-pentanedione
glutaraldéhyde acide potentialisé
sonacide
Pentane-1,5-cadran
Aldésan
Microbicide Coldcide-25
Glutaral
Hospice

GLUTARALDEHYDE %24
GLUTARALDEHYDE %24 Glutaraldehyde %24 the free encyclopedia Jump to navigationJump to search Glutaraldehyde %24 Skeletal formula of Glutaraldehyde %24 Ball-and-stick model of the Glutaraldehyde %24 molecule Glutaraldehyde %24 Infobox references Glutaraldehyde %24, sold under the brandname Cidex and Glutaral among others, is a disinfectant, medication, preservative, and fixative.[3][4][5][6] As a disinfectant, it is used to sterilize surgical instruments and other areas of hospitals.[3] As a medication, it is used to treat warts on the bottom of the feet.[4] Glutaraldehyde %24 is applied as a liquid.[3] Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde %24 is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] Glutaraldehyde %24 is a dialdehyde.[8] It works by a number of mechanisms.[7] Glutaraldehyde %24 came into medical use in the 1960s.[9] It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines.[10] There are a number of other commercial uses such as leather tanning.[11] Disinfection Glutaraldehyde %24 is used as a disinfectant and medication.[3][4][12] Usually applied as a solution, it is used to sterilize surgical instruments and other areas.[3] Fixative Glutaraldehyde %24 is used in biochemistry applications as an amine-reactive homobifunctional crosslinker and fixative prior to SDS-PAGE, staining, or electron microscopy. It kills cells quickly by crosslinking their proteins. It is usually employed alone or mixed with formaldehyde[13] as the first of two fixative processes to stabilize specimens such as bacteria, plant material, and human cells. A second fixative procedure uses osmium tetroxide to crosslink and stabilize cell and organelle membrane lipids. Fixation is usually followed by dehydration of the tissue in ethanol or acetone, followed by embedding in an epoxy resin or acrylic resin.[citation needed] Another application for treatment of proteins with Glutaraldehyde %24 is the inactivation of bacterial toxins to generate toxoid vaccines, e.g., the pertussis (whooping cough) toxoid component in the Boostrix Tdap vaccine produced by GlaxoSmithKline.[14] In a related application, Glutaraldehyde %24 is sometimes employed in the tanning of leather and in embalming.[citation needed] Safety Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde %24 is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] As a strong sterilant, Glutaraldehyde %24 is toxic and a strong irritant.[16] There is no strong evidence of carcinogenic activity.[17] Some occupations that work with this chemical have an increased risk of some cancers.[17] Mechanism of action A number of mechanisms have been invoked to explain the biocidal properties of Glutaraldehyde %24.[7] Like many other aldehydes, it reacts with amines and thiol groups, which are common functional groups in proteins. Being bi-function, it is also a potential crosslinker.[18] Production and reactions Synthesis of Glutaraldehyde %24 via the Diels-Alder reaction. Glutaraldehyde %24 is produced industrially by the oxidation of cyclopentene. Alternatively it can be made by the Diels-Alder reaction of acrolein and vinyl ethers followed by hydrolysis.[19] Like many other dialdehydes, (e.g., glyoxal) and simple aldehydes (e.g., formaldehyde), Glutaraldehyde %24 converts in aqueous solution to various hydrates that in turn convert to other equilibrating species.[clarification needed][20][19] Monomeric Glutaraldehyde %24 polymerizes by aldol condensation reaction yielding alpha, beta-unsaturated poly-Glutaraldehyde %24. This reaction usually occurs at alkaline pH values.[medical citation needed] History and culture Glutaraldehyde %24 came into medical use in the 1960s.[9] It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines, the safest and most effective medicines needed in a health system.[10] There are a number of other commercial uses such as leather tanning.[11] A Glutaraldehyde %24 solution of 0.1% to 1.0% concentration may be used as a biocide for system disinfection and as a preservative for long-term storage. It is a sterilant, killing endospores in addition to many microorganisms and viruses.[21] As a biocide, Glutaraldehyde %24 is a component of hydraulic fracturing ("fracking") fluid. It is included in the additive called Alpha 1427.[22] Bacterial growth impairs extraction of oil and gas from these wells. Glutaraldehyde %24 is pumped as a component of the fracturing fluid to inhibit microbial growth.[medical citation needed] Publisher Summary This chapter describes the biological uses and importance of Glutaraldehyde %24. The modern industrial production of the aldehyde involves a two-step synthesis from an interaction of acrolein with vinyl ethyl ether to produce an ethoxy dihydropyran that is then hydrolyzed with water to form Glutaraldehyde %24 and ethanol. Glutaraldehyde %24 is used in three major areas: (1) leather tanning, (2) sterilization and disinfection, and (3) tissue fixation for electron microscopy. This chapter is discusses the latter two of these subjects. Investigation of the effects of a number of fixatives on plant cells from the root tip of Phaseolus vulgaris both at the light- and electron microscopic levels, including Glutaraldehyde %24, osmium tetroxide, formaldehyde, acrolein, potassium dichromate, Clarke's fluid and chromic acid, acetic and water showed that Glutaraldehyde %24 was an excellent general fixative. The chapter discusses the recently introduced Glutaraldehyde %24-containing fixatives. Overview CAS No. 111-30-8 Glutaraldehyde %24, C5H8O2 or OCH(CH₂)₃CHO, is a transparent oily, liquid with a pungent odor. Exposure to Glutaraldehyde %24 may cause the following symptoms: throat and lung irritation, asthma and difficulty breathing, dermatitis, nasal irritation, sneezing, wheezing, burning eyes, and conjunctivitis. Workers may be harmed from exposure to Glutaraldehyde %24. Workers can be exposed to Glutaraldehyde %24 through inhalation or skin contact. The level of exposure depends upon the dose, duration, and work being done. Glutaraldehyde %24 is used for a number of applications: NIOSH recommends that employers use Hierarchy of Controls to prevent injuries. If you work in an industry that uses Glutaraldehyde %24, please read chemical labels and the accompanying Safety Data Sheet for hazard information. Visit NIOSH’s page on Managing Chemical Safety in the Workplace to learn more about controlling chemical workplace exposures. The following resources provide information about occupational exposure to Glutaraldehyde %24. Useful search terms for Glutaraldehyde %24 include “glutaric dialdehyde,” and “1,5-pentanedial.” Related NIOSH Resources NIOSHTIC-2 search results on Glutaraldehyde %24 A searchable database of worker safety and health publications, documents, grant reports, and journal articles supported in whole or in part by NIOSH. Aldehydes, screening (No. 2539) NIOSH Manual of Analytical Methods (NMAM) Selected Publications NIOSH Skin Notation Profiles: Glutaraldehyde %24 DHHS (NIOSH) Publication No. 2011-149 (2011) NIOSH Glutaraldehyde %24: Occupational Hazards in Hospitals DHHS (NIOSH) Publication No. 2001-115. Provides information about the adverse health effects of Glutaraldehyde %24, describes how hospital workers can be exposed to Glutaraldehyde %24, and identifies control methods and work practices to prevent or reduce exposure. En Español NIOSH Current Intelligence Bulletin 55: Carcinogenicity of Acetaldehyde and Malonaldehyde, and Mutagenicity of Related Low-Molecular-Weight Aldehydes DHHS (NIOSH) Publication No. 91-112 Information about the potential carcinogenicity and mutagenicity of acetaldehyde and malonaldehyde, the chemical reactivity and mutagenicity of nine related aldehydes, and includes guidelines for minimizing can be exposed to Glutaraldehyde %24, and identifies control methods and work practices to prevent or reduce exposure. NIOSH Current Intelligence Bulletin 55: Carcinogenicity of Acetaldehyde and Malonaldehyde, and Mutagenicity of Related Low-Molecular-Weight Aldehydes DHHS (NIOSH) Publication No. 91-112 Information about the potential carcinogenicity and mutagenicity of acetaldehyde and malonaldehyde, the chemical reactivity and mutagenicity of nine related aldehydes, and includes guidelines for minimizing occupational exposures. NIOSH Registry of Toxic Effects of Chemical Substances (RTECS): Glutaraldehyde %24 Includes detailed information about toxic health effects and official exposure recommendations and standards for Glutaraldehyde %24. Related Resources Agency for Toxic Substances & Disease Registry (ASTDR): Glutaraldehyde %24 ASTDR Toxciological Profile for Glutaraldehyde %24 ASTDR ToxGuide: Glutaraldehyde %24pdf icon FDA-Cleared Sterilants and High Level Disinfectantsexternal icon EPA Chemistry Dashboard: Glutaraldeydeexternal icon EPA: Reducing Ethylene Oxide and Glutaraldehyde %24 Usepdf iconexternal icon Occupational Safety and Health Administration (OSHA) Best Practices for the Safe Use of Glutaraldehyde %24 in Health Careexternal icon OSHA Hospital eTool: Glutaraldehyde %24external icon OSHA Hazard Communicationexternal icon New Jersey Hazardous Substance Fact Sheets: Glutaraldehyde %24external icon International Resources European Chemicals Agency (ECHA): Glutaraldehyde %24external icon INCHEM-International Chemical Safety Data Card: Glutaraldehyde %24external icon Gestis Substance Databaseexternal icon OECD Global Portal to Information on Chemical Substancesexternal icon Organization for Economic Cooperation and Development (OECD) Screening Information Data Sets (SIDS): Glutaraldehyde %24external icon Glutaraldehyde %24 has been a high-level disinfectant for over 50 years. As a disinfectant, it is used to eliminate harmful microorganisms on surgical instruments and has other uses as a fixative or preservative in other parts of a healthcare facility. However, it can get into the air from its use as a disinfectant and employees and patients can be exposed to the chemical. Prolonged exposure to employees can become a problem. At CHT we provide solutions to maintain the health of your employees with environmental monitoring to ensure their well-being. We understand it's crucial to keep your employees safe and your healthcare facility compliant. In this article, we discuss the health effects and managing the chemical safety of Glutaraldehyde %24 in the workplace. Glutaraldehyde %24 How is Glutaraldehyde %24 Used in Healthcare Facilities? Glutaraldehyde %24 is used as a cold sterilant to disinfect a variety of heat-sensitive instruments, such as endoscopes, dialysis equipment, and more. It is used as a high-level disinfectant for those surgical instruments that cannot be heat sterilized. Glutaraldehyde %24 is used for several applications in healthcare facilities: There are risks associated with exposure to Glutaraldehyde %24. Occupational Hazards in Healthcare Facilities Glutaraldehyde %24 has been linked with a variety of health effects – ranging from mild to severe – including asthma, breathing difficulties, respiratory irritation, and skin rashes (Pryor, 1984; Crandall, 1987). "Rooms in which Glutaraldehyde %24 disinfection/sterilization is performed should be large enough to ensure the adequate dilution of vapor and should have a minimum air exchange rate of ten air exchanges per hour." [source] PPE protects workers against the hazards of using high-level disinfectants such as Glutaraldehyde %24. Regardless of the type of disinfectant used, facilities should use the proper PPE designed to protect their skin and eyes from contact. One of the earliest indications of the potential antimicrobial activity of Glutaraldehyde %24 came from the results of a survey of sporicidal activity of saturated dialdehydes in a search for an efficient substitute for formaldehyde (Pepper & Lieberman 1962). Further studies by Pepper & Chandler (1963) revealed that Glutaraldehyde %24 in alcoholic solution was superior as a sporicidal agent to both formaldehyde and glyoxal. In their claims for Glutaraldehyde %24 as a chemical sterilizing solution, Stonehill et a/. (1963) pointed out that aqueous solutions of Glutaraldehyde %24 were mildly acidic and needed to be buffered by suitable alkalinating agents to a pH of 7.5-8.5 for antimicrobial activity. A 2.0% (w/v) Glutaraldehyde %24 buffered to alkaline pH by addition of 0.3‘j/, (w/v) sodium bicarbonate was advocated to provide the minimum concentration and conditions necessary for rapid sporicidal activity. This solution has a greater sporicidal activity than 8% formaldehyde (Table 3). The value of this alkaline solution was later confirmed by Snyder & Cheatle (1965). Subsequently Glutaraldehyde %24 has always been recommended for use as an alkaline solution at pH 7.5-8.5 and towards the end of 1963, a 2% solution (Cidex) was marketed by Ethicon Inc., requiring ‘activation’ with 0.3% (w/v) sodium bicarbonate before use as a chemosterilizer. The time required for sterilization by a chemical agent is based upon the killing time achieved by the agent against a reasonable challenge of spores which are considered to be the most resistant. At the use-dilution of 2%, Glutaraldehyde %24 was capable of killing spores of Bacillus and Clostridium sp. in 3 h (Stonehill et a/. 1963; Borick et al. 1964). Rubbo et a/. (1967) reported a 99.99% kill of spores of B. anthracis and CI. tetani in 15 and 30 min respectively. It was apparent from their results that not all species were equally susceptible and of those organisms tested B. pumilis was the most resistant. Boucher (1974) found that B. subtilis spores were the most resistant to treatment with Glutaraldehyde %24. Using the Association of Official Analytical Chemists (AOAC) sporicidal test and vacuum-dried spores, he found that 10 h was necessary for complete kill. Other work, however, using similar time-survivor measurements and aqueous suspensions of B.subtilis spores, indicated that a 3 h contact period gave approximately a six log drop in viable count (Sierra & Boucher 1971; Kelsey et al. 1974; Forsyth 1975; Miner et al. 1977). Vegetative bacteria are readily susceptible to the action of Glutaraldehyde %24. As shown in Table 4, a 0.02% aqueous alkaline solution is rapidly effective against Gram positive and Gram negative species, whilst a 2% solution is capable of killing many vegetative species, including Staphylococcus aureus, Proteus vulgaris, Escherichia coli and Pseudomonas aeruginosa within 2 min (Stonehill el al. 1963). McGucken & Woodside (1973) reported a complete kill in 10 min of Esch. coli (2 x lo8 cells/ml) by 100 pg/ml alkaline Glutaraldehyde %24 compared with a 45% kill produced by the unactivated acid solution. In a comparative study of Cidex and Savlon by Leers eta/. (1974) stainless steel penicylinders, neoprene '0' rings and polyvinyl tubing were used as carriers for a range of organisms including Ps.aeruginosa and Mycobacterium smegmatis to simulate in-use conditions for the sterilization of instruments, catheter tubing and anaesthetic equipment. Cidex was effective on all three carriers, whereas Savlon was only partially effective, especially against Ps.aeruginosa and Staph.aureus. The tubercle bacillus has gained a justified reputation for being one of the most difficult species to destroy and its resistance to antibacterial agents is considered to be intermediate between sporulating and non-sporing organisms (Spaulding et al. 1977). Although good tuberculocidal activity has been attributed to Glutaraldehyde %24 (Stonehill et al. 1963; Borick et al. 1964), subsequent studies have shown that it has a slow action against Myco.tuberculosis (Rubbo et al. 1967), being less effective than formaldehyde or iodine (Bergan & Lystad 1971). It has been claimed by Relyveld (1977) that the activity of Glutaraldehyde %24 is equivalent or superior to that of hypochlorite with the exception of its effectiveness against mycobacteria. The picture is somewhat confused by the findings of Collins & Montalbine (1976) that the dialdehyde was rapidly mycobactericidal at room temperature. It must be added that the experimental technique adopted by the latter authors leaves a very considerable doubt about the validity of the conclusions reached. B. Antifingal activity Antifungal activity of Glutaraldehyde %24 was first demonstrated by Stonehill et al. (1963), who reported that growth of Trichophyton interdigitale was inhibited by a 5 min exposure to a 2% alkaline solution and that this solution was more potent than a number of other commercially available preparations tested. A 1% solution is also fungicidal (Dabrowa et al. 1972), but porous surfaces contaminated with Candida albicans and Microsporium gypseum are significantly more difficult to disinfect with Glutaraldehyde %24 than are smooth surfaces (Tadeusiak 1976). Aspergillus niger is more resistant than other fungi to Glutaraldehyde %24 (Rubbo et al. 1967; Gorman & Scott 1977a). In common with a range of other fungal species, however, both mycelial growth and sporulation are inhibited by 0.5% alkaline Glutaraldehyde %24 while spore swelling is entirely halted by a 0.5% solution. Fungicidal activity is also demonstrated (Fig. 1). What Is Glutaraldehyde %24 Used For? Glutaraldehyde %24 has a variety of uses in many industries and occupations. It is most commonly found in the healthcare industry, used to disinfect medical equipment that cannot be heat sterilized. The main uses of Glutaraldehyde %24 include: Glutaraldehyde %24 (C5H8O2) is most often used in a diluted form with solutions ranging from 0.1 to 50 percent Glutaraldehyde %24 in water. It is a colorless, oily liquid and sometimes has an odor of rotten apples. In a vapor state, Glutaraldehyde %24 has a pungent odor, with an odor threshold level of 0.04 parts per million (ppm).Trade names for Glutaraldehyde %24-containing formulations include Cidex®, Sonacide®, Sporicidin®, Hospex®, Omnicide®, Metricide®, Rapicide® and Wavicide®. Exposure Limits OSHA has not established a permissible exposure limit (PEL) for Glutaraldehyde %24. NIOSH has established a recommended exposure limit (REL) for Glutaraldehyde %24 of 0.2 ppm. This is a time-weighted average (TWA) exposure limit for up to a 10-hour workday during a 40-hour workweek. The American Conference of Governmental Industrial Hygienists (ACGIH) has set a ceiling Threshold Limit Value (TLV) of 0.05 ppm. This is the airborne concentration that should not be exceeded during any part of the work shift. Does Glutaraldehyde %24 Present a Health Hazard? Glutaraldehyde %24 is an irritant to the skin, eyes and respiratory system. Exposure symptoms might include burning sensation, dermatitis, headache, coughing, shortness of breath, nausea and vomiting. Continuous repeated exposure to Glutaraldehyde %24 might intensify the skin and respiratory irritant effects. Anyone with a history of skin or eye disorders might be at an increased risk from exposure. First Aid Eyes: If Glutaraldehyde %24 contacts the eyes, immediately flush the eyes with large amounts of water, occasionally lifting the lower and upper lids. Seek medical attention immediately. Contact lenses should not be worn when working with Glutaraldehyde %24. Skin: If Glutaraldehyde %24 contacts the skin, immediately flush the contaminated skin with water for at least 15 minutes. If Glutaraldehyde %24 penetrates clothing, immediately remove the clothing and flush the skin with water for at least 15 minutes. Promptly seek medical attention. Inhalation: If large amounts of Glutaraldehyde %24 are inhaled, move the exposed person to fresh air at once. If breathing has stopped, immediately begin cardiopulmonary resuscitation (CPR). Keep the person warm and at rest. Get medical attention as soon as possible. Ingestion: Get medical attention immediately. What Type of Personal Protective Equipment Should Be Used with Glutaraldehyde %24? Personal protective equipment (PPE) must be used with engineering and administrative controls to help prevent Glutaraldehyde %24 exposure. Safety goggles should be considered where concentrated Glutaraldehyde %24 is used or where splashing may occur, it is best to use indirect-vented or non-vented goggles, and to avoid goggles with foam padding. Protective clothing should be worn when handling Glutaraldehyde %24. Polyethylene, polyvinyl chloride, Viton™, butyl rubber, natural rubber latex, neoprene and nitrile rubber provide adequate protection from Glutaraldehyde %24 solutions and are compatible materials for gloves and aprons. Respiratory protection: Although an immediately dangerous to life and health (IDLH) exposure limit has not been established for Glutaraldehyde %24, several respirator manufacturers have issued guidelines. 3M’s respirator selection guide can be found here and while MSA’s can be found here. Air Monitoring Personal monitors, passive-gas monitors and vapor meters can help determine workers' exposure to Glutaraldehyde %24. A: A disinfectant is a chemical or physical agent that is applied to inanimate objects to kill microorganisms. Bleach (sodium hypochlorite), phenolic compounds, and formaldehyde are examples of disinfectants. A sterilant is a chemical or physical process that is applied to inanimate objects to kill all microorganisms as well as spores. Glutaraldehyde %24 and ethylene oxide are examples of sterilants. Q: Where is exposure to Glutaraldehyde %24 most likely? A: Exposure to Glutaraldehyde %24 is most likely in the healthcare industry. It is used in hospitals for cold sterilization of medical supplies and instruments, and also as a disinfectant in urology, endoscopy and dental departments. It is also used as a fixative in X-ray developing solutions. Q: Is Glutaraldehyde %24 considered a fire hazard? A: No, Glutaraldehyde %24 is a non-flammable liquid. Q: What is the recommended protective clothing when handling Glutaraldehyde %24? A: Aprons and other protective clothing made from materials such as polyethylene, polyvinyl chloride, Viton™, butyl rubber, natural rubber latex, neoprene or nitrile rubber can offer protection when handling Glutaraldehyde %24 solutions. Sources OSHA Occupational Chemical Database for Glutaraldehyde %24 National Institute of Occupational Safety and Health, "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards-Glutaraldehyde %24" National Institute of Occupational Safety and Health, “Workplace Safety and Health Topics – Glutaraldehyde %24”
Glutaraldéhyde ( Pentanedial)
GLUTARIC ACID; 1,5-Pentanedioic acid; 1,3-Propanedicarboxylic acid; Pentanedioic acid; n-Pyrotartaric acid; Pentandioic acid; cas no: 110-94-1
GLUTARALDEHYDE 35%
Glutaraldehyde 35% Glutaraldehyde, sold under the brandname Cidex and Glutaral among others, is a disinfectant, medication, preservative, and fixative. As a disinfectant, it is used to sterilize surgical instruments and other areas of hospitals.[3] As a medication, it is used to treat warts on the bottom of the feet.[4] Glutaraldehyde is applied as a liquid.[3] Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] Glutaraldehyde is a dialdehyde.[8] It works by a number of mechanisms.[7] Glutaraldehyde came into medical use in the 1960s.[9] It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines.[10] There are a number of other commercial uses such as leather tanning.[11] Uses Disinfection Glutaraldehyde is used as a disinfectant and medication.[3][4][12] Usually applied as a solution, it is used to sterilize surgical instruments and other areas.[3] Fixative Glutaraldehyde is used in biochemistry applications as an amine-reactive homobifunctional crosslinker and fixative prior to SDS-PAGE, staining, or electron microscopy. It kills cells quickly by crosslinking their proteins. It is usually employed alone or mixed with formaldehyde[13] as the first of two fixative processes to stabilize specimens such as bacteria, plant material, and human cells. A second fixative procedure uses osmium tetroxide to crosslink and stabilize cell and organelle membrane lipids. Fixation is usually followed by dehydration of the tissue in ethanol or acetone, followed by embedding in an epoxy resin or acrylic resin.[citation needed] Another application for treatment of proteins with glutaraldehyde is the inactivation of bacterial toxins to generate toxoid vaccines, e.g., the pertussis (whooping cough) toxoid component in the Boostrix Tdap vaccine produced by GlaxoSmithKline.[14] In a related application, glutaraldehyde is sometimes employed in the tanning of leather and in embalming.[citation needed] Wart treatment As a medication it is used to treat plantar warts.[4] For this purpose, a 10% w/v solution is used. It dries the skin, facilitating physical removal of the wart.[15] Trade names include Diswart Solution and Glutarol.[citation needed] Safety Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] As a strong sterilant, glutaraldehyde is toxic and a strong irritant.[16] There is no strong evidence of carcinogenic activity.[17] Some occupations that work with this chemical have an increased risk of some cancers.[17] Mechanism of action A number of mechanisms have been invoked to explain the biocidal properties of glutaraldehyde.[7] Like many other aldehydes, it reacts with amines and thiol groups, which are common functional groups in proteins. Being bi-function, it is also a potential crosslinker.[18] Production and reactions Synthesis of glutaraldehyde via the Diels-Alder reaction. Glutaraldehyde is produced industrially by the oxidation of cyclopentene. Alternatively it can be made by the Diels-Alder reaction of acrolein and vinyl ethers followed by hydrolysis.[19] Like many other dialdehydes, (e.g., glyoxal) and simple aldehydes (e.g., formaldehyde), glutaraldehyde converts in aqueous solution to various hydrates that in turn convert to other equilibrating species General description Glutaraldehyde solution is 35% solution of glutaraldehyde in water. Antibacterial action of 2% solution of alkaline glutaraldehyde against various atypical mycobacteria has been investigated.[8] Related Categories Aldehydes, Biochemicals and Reagents, Building Blocks, C1 to C6, Carbohydrates, Carbohydrates A to Z, Carbohydrates G, Carbonyl Compounds, Chemical Synthesis, Core Bioreagents, Monosaccharide, Organic Building Blocks, Research Essentials Quality Level 200 vapor density 1.05 (vs air) vapor pressure 15 mmHg ( 20 °C) concentration 35 wt. % in H2O refractive index n20/D 1.42 density 1.106 g/mL at 25 °C SMILES string [H]C(CCCC([H])=O)=O InChI 1S/C5H8O2/c6-4-2-1-3-5-7/h4-5H,1-3H2 InChI key SXRSQZLOMIGNAQ-UHFFFAOYSA-N Application Cross-linking agent for gelatin,[1][2] poly(vinyl alcohol),[3] and polyheptapeptides.[4] Glutaraldehyde may be used in the following studies: • To compose the fixative solution (Glutaraldehyde + Paraformaldehyde + NaPO4) for use in high-resolution light microscopy and electron microscopy studies.[5] • To study the conjugation of goat anti-horseradish peroxidase with alkaline phosphatase by a reported method.[6] • To compose the primary fixative, which is employed to protect the deterioration of cytoplasmic features of yeast cells during permanganate fixation.[7] Packaging 1 L in glass bottle 25 mL in glass bottle Glutaraldehyde Skeletal formula of glutaraldehyde Ball-and-stick model of the glutaraldehyde molecule Names Preferred IUPAC name Pentanedial[1] Other names Glutaraldehyde Glutardialdehyde Glutaric acid dialdehyde Glutaric aldehyde Glutaric dialdehyde 1,5-Pentanedial Identifiers CAS Number 111-30-8 ☑ 3D model (JSmol) Interactive image ChemSpider 3365 ☑ DrugBank DB03266 ☑ ECHA InfoCard 100.003.356 KEGG D01120 ☑ PubChem CID 3485 UNII T3C89M417N ☑ CompTox Dashboard (EPA) DTXSID6025355 Edit this at Wikidata InChI[show] SMILES[show] Properties Chemical formula C5H8O2 Molar mass 100.117 Appearance Clear liquid Odor pungent[2] Density 1.06 g/mL Melting point −14 °C (7 °F; 259 K) Boiling point 187 °C (369 °F; 460 K) Solubility in water Miscible, reacts Vapor pressure 17 mmHg (20°C)[2] Hazards Safety data sheet CAS 111-30-8 GHS pictograms GHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard GHS Signal word Danger GHS hazard statements H302, H314, H317, H331, H334, H400 GHS precautionary statements P260, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P284, P301+312, P330, P302+352, P332+313, P304+340, P305+351+338, P311, P403+233, P405, P351 NFPA 704 (fire diamond) NFPA 704 four-colored diamond 220 Flash point noncombustible[2] Threshold limit value (TLV) 0.2 ppm (0.82 mg/m3) (TWA), 0.05 ppm (STEL) Lethal dose or concentration (LD, LC): LD35 (median dose) 134 mg/kg (rat, oral); 2,560 mg/kg (rabbit, dermal) NIOSH (US health exposure limits): REL (Recommended) 0.2 ppm (0.8 mg/m3)[2] Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). ☑ verify (what is ☑☒ ?) Infobox references Glutaraldehyde, sold under the brandname Cidex and Glutaral among others, is a disinfectant, medication, preservative, and fixative.[3][4][5][6] As a disinfectant, it is used to sterilize surgical instruments and other areas of hospitals.[3] As a medication, it is used to treat warts on the bottom of the feet.[4] Glutaraldehyde is applied as a liquid.[3] Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] Glutaraldehyde is a dialdehyde.[8] It works by a number of mechanisms.[7] Glutaraldehyde came into medical use in the 1960s.[9] It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines, the safest and most effective medicines needed in a health system.[10] The wholesale cost in the developing world is about US$1.35–7.40 per liter of 2% solution.[11] There are a number of other commercial uses such as leather tanning.[12] Uses Disinfection Glutaraldehyde is used as a disinfectant and medication.[3][4][13] Usually applied as a solution, it is used to sterilize surgical instruments and other areas.[3] Fixative Glutaraldehyde is used in biochemistry applications as an amine-reactive homobifunctional crosslinker and fixative prior to SDS-PAGE, staining, or electron microscopy. It kills cells quickly by crosslinking their proteins. It is usually employed alone or mixed with formaldehyde[14] as the first of two fixative processes to stabilize specimens such as bacteria, plant material, and human cells. A second fixative procedure uses osmium tetroxide to crosslink and stabilize cell and organelle membrane lipids. Fixation is usually followed by dehydration of the tissue in ethanol or acetone, followed by embedding in an epoxy resin or acrylic resin.[citation needed] Another application for treatment of proteins with glutaraldehyde is the inactivation of bacterial toxins to generate toxoid vaccines, e.g., the pertussis (whooping cough) toxoid component in the Boostrix Tdap vaccine produced by GlaxoSmithKline.[15] In a related application, glutaraldehyde is sometimes employed in the tanning of leather and in embalming.[citation needed] Wart treatment As a medication it is used to treat warts on the bottom of the feet.[4] For this purpose, a 10% w/w solution is used. It dries the skin, facilitating physical removal of the wart.[16] Trade names include Diswart Solution and Glutarol.[citation needed] Safety Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] As a strong sterilant, glutaraldehyde is toxic and a strong irritant.[17] There is no strong evidence of carcinogenic activity.[18] Some occupations that work with this chemical have an increased risk of some cancers.[18] Mechanism of action A number of mechanisms have been invoked to explain the biocidal properties of glutaraldehyde.[7] Like many other aldehydes, it reacts with amines and thiol groups, which are common functional groups in proteins. Being bi-function, it is also a potential crosslinker.[19] Production and reactions Synthesis of glutaraldehyde via the Diels-Alder reaction. Glutaraldehyde is produced industrially by the oxidation of cyclopentene. Alternatively it can be made by the Diels-Alder reaction of acrolein and vinyl ethers followed by hydrolysis.[20] Like many other dialdehydes, (e.g., glyoxal) and simple aldehydes (e.g., formaldehyde), glutaraldehyde converts in aqueous solution to various hydrates that in turn convert to other equilibrating species.[clarification needed][21][20] GlutaldehydeHydrateEquilibria.png Monomeric glutaraldehyde polymerizes by aldol condensation reaction yielding alpha, beta-unsaturated poly-glutaraldehyde. This reaction usually occurs at alkaline pH values.[medical citation needed] History and culture Glutaraldehyde came into medical use in the 1960s.[22] It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines, the safest and most effective medicines needed in a health system.[10] The wholesale cost in the developing world is about US$1.35–7.40 per liter of 2% solution.[11] There are a number of other commercial uses such as leather tanning.[23] A glutaraldehyde solution of 0.1% to 1.0% concentration may be used as a biocide for system disinfection and as a preservative for long-term storage. It is a sterilant, killing endospores in addition to many microorganisms and viruses.[24] As a biocide, glutaraldehyde is a component of hydraulic fracturing ("fracking") fluid. It is included in the additive called Alpha 1427.[25] Bacterial growth impairs extraction of oil and gas from these wells. Glutaraldehyde is pumped as a component of the fracturing fluid to inhibit microbial growth.[medical citation needed] Glutaraldehyde is a colorless, oily liquid with a sharp, pungent odor. Glutaraldehyde is used for industrial, laboratory, agricultural, medical, and some household purposes, primarily for disinfecting and sterilization of surfaces and equipment. For example, it is used in oil and gas recovery operations and pipelines, waste water treatment, x-ray processing, embalming fluid, leather tanning, paper industry, in fogging and cleaning of poultry houses, and as a chemical intermediate in the production of various materials. It may be used in select goods, such as paint and laundry detergent. CDC-ATSDR Toxic Substances Portal Glutaral is used as an antimicrobial agent in sugar mills and as a fixing agent in the immobilisation of glucose isomerase enzyme preparations for use in the manufacture of high fructose corn syrup A polymerized isomer of glutaraldehyde known as polycycloglutaracetal is a fertilizer for aquatic plants. It is claimed that it provides a bioavailable source of carbon for higher plants that is not available to algae. Though not marketed as such due to federal regulations, the biocidal effect of glutaraldehyde kills most algae at concentrations of 0. 5 - 5. 0 ppm. These levels are not harmful to most aquatic fauna and flora. Adverse reactions have been observed by some aquarists at these concentrations in some aquatic mosses, liverworts, and vascular plants. Glutaraldehyde is a colorless liquid with a pungent odor used to disinfect medical and dental equipment. It is also used for industrial water treatment and as a chemical preservative. Glutaraldehyde is an oily liquid at room temperature (density 1. 06 g/mL), and miscible with water, alcohol, and benzene. It is used as a tissue fixative in electron microscopy. It is employed as an embalming fluid, is a component of leather tanning solutions, and occurs as an intermediate in the production of certain industrial chemicals. Glutaraldehyde is frequently used in biochemistry applications as an amine-reactive homobifunctional crosslinker. The oligomeric state of proteins can be examined through this application. However, it is toxic, causing severe eye, nose, throat and lung irritation, along with headaches, drowsiness and dizziness. It is a main source of occupational asthma among health care providers. Human Metabolome Database (HMDB) Glutaraldehyde is a dialdehyde comprised of pentane with aldehyde functions at C-1 and C-5. It has a role as a cross-linking reagent, a disinfectant and a fixative. Glutaraldehyde Glutaraldehyde is a commonly used chemical cross-linking agent that forms cross-links between the aldehyde and the e-amine groups of lysine or hydroxylysine in collagen. From: Peptides and Proteins as Biomaterials for Tissue Regeneration and Repair, 2018 Related terms: ResinAntibodyProteinFormaldehydeCacodylic AcidElectron MicroscopyParaformaldehydeUranyl Acetate ChEBI EC NUMBER: 203-856-5 Names and Identifiers of GLUTARALDEHYDE Computed Descriptors of GLUTARALDEHYDE IUPAC Name of GLUTARALDEHYDE pentanedial Molecular Formula Molecular Formula C5H8O2 PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES of GLUTARALDEHYDE PHYSICAL STATE: Clear to yellowish liquid MELTING POINT: -14 C BOILING POINT: 187 C SOLUBILITY IN WATER: soluble SOLVENT SOLUBILITY: Soluble in alcohol pH: 3.2 - 4.2 log P: -0.18 VAPOR PRESSURE: 0.6 (mmHg at 25 C) Glutaraldehyde is an organic compound with the formula CH2(CH2CHO)2. A pungent colorless oily liquid, glutaraldehyde is used to sterilise medical and dental equipment. It is also used for industrial water treatment and as a preservative. It is mainly available as an aqueous solution, and in these solutions the aldehyde groups are hydrated. Glutaraldehyde is a chemical frequently used as a disinfectant and sterilizing agent against bacteria and viruses (2% solution), an embalming fluid and tissue fixative, a component of leather tanning solutions, and an intermediate in the production of certain sealants, resins, dyes, and electrical products (HSDB, 1996). For commercial purposes, solutions of 99%, 35%, and 20% are available. Glutaraldehyde is also an atmospheric reaction product of cyclohexene. The annual statewide industrial emissions from facilities reporting under the Air Toxics Hot Spots Act in California based on the most recent inventory were estimated to be 29,603 pounds of glutaraldehyde Glutaraldehyde can help to eliminate microbial contamination problems. Based on the powerful and unparalleled antimicrobial action of glutaraldehyde, these high-performance antimicrobials provide excellent control over a wide variety of microorganisms. It has antimicrobial efficacy against bacteria, mold, and yeast at low use concentrations (0.01-0.1% active ingredient). It shows excellent compatibility with anionic, nonionic, and cationic surfactants and biocidal activity over a broad pH and temperature range. Glutaraldehyde containing two aldehyde groups, is used as a disinfectant. It is used in sterilizing medical and dental equipment which cannot be heat sterilized. It is used as a fixative for biological tissues and for leather tanning. It is used as a chemical intermediate to produce other compounds. Glutaraldehyde is a colorless, oily, liquid-chemical with a pungent odor. It is used for a number of applications such as the following: -A cold sterilant in the health care industry -A cross-linking and tanning agent -A biocide in metalworking fluids and in oil and gas pipelines -An antimicrobial in water-treatment systems -A slimicide in paper manufacturing -A preservative in cosmetics -A disinfectant in animal housing -A tissue fixative in histology and pathology labs -A hardening agent in the development of X-rays -In embalming solutions -In the preparation of grafts and bioprostheses -In various clinical applications -In the health care industry, glutaraldehyde is most often used to disinfect equipment that cannot be heat sterilized such as dialysis instruments, surgical instruments, suction bottles, bronchoscopes, endoscopes, and ear, nose, and throat instruments. EC NUMBER: 203-856-5 Names and Identifiers of GLUTARALDEHYDE Computed Descriptors of GLUTARALDEHYDE IUPAC Name of GLUTARALDEHYDE pentanedial Molecular Formula Molecular Formula C5H8O2 PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES of GLUTARALDEHYDE PHYSICAL STATE: Clear to yellowish liquid MELTING POINT: -14 C BOILING POINT: 187 C SOLUBILITY IN WATER: soluble SOLVENT SOLUBILITY: Soluble in alcohol pH: 3.2 - 4.2 log P: -0.18 VAPOR PRESSURE: 0.6 (mmHg at 25 C) Glutaraldehyde is an organic compound with the formula CH2(CH2CHO)2. A pungent colorless oily liquid, glutaraldehyde is used to sterilise medical and dental equipment. It is also used for industrial water treatment and as a preservative. It is mainly available as an aqueous solution, and in these solutions the aldehyde groups are hydrated. Glutaraldehyde is a chemical frequently used as a disinfectant and sterilizing agent against bacteria and viruses (2% solution), an embalming fluid and tissue fixative, a component of leather tanning solutions, and an intermediate in the production of certain sealants, resins, dyes, and electrical products (HSDB, 1996). For commercial purposes, solutions of 99%, 35%, and 20% are available. Glutaraldehyde is also an atmospheric reaction product of cyclohexene. The annual statewide industrial emissions from facilities reporting under the Air Toxics Hot Spots Act in California based on the most recent inventory were estimated to be 29,603 pounds of glutaraldehyde Glutaraldehyde can help to eliminate microbial contamination problems. Based on the powerful and unparalleled antimicrobial action of glutaraldehyde, these high-performance antimicrobials provide excellent control over a wide variety of microorganisms. It has antimicrobial efficacy against bacteria, mold, and yeast at low use concentrations (0.01-0.1% active ingredient). It shows excellent compatibility with anionic, nonionic, and cationic surfactants and biocidal activity over a broad pH and temperature range. Glutaraldehyde containing two aldehyde groups, is used as a disinfectant. It is used in sterilizing medical and dental equipment which cannot be heat sterilized. It is used as a fixative for biological tissues and for leather tanning. It is used as a chemical intermediate to produce other compounds. Glutaraldehyde is a colorless, oily, liquid-chemical with a pungent odor.
GLUTARALDEHYDE 50%
Glutaraldehyde 50% Glutaraldehyde 50%, sold under the brandname Cidex and Glutaral among others, is a disinfectant, medication, preservative, and fixative. As a disinfectant, it is used to sterilize surgical instruments and other areas of hospitals.[3] As a medication, it is used to treat warts on the bottom of the feet.[4] Glutaraldehyde 50% is applied as a liquid. Side effects include skin irritation. If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde 50% is effective against a range of microorganisms including spores. Glutaraldehyde 50% is a dialdehyde.[8] Glutaraldehyde 50% works by a number of mechanisms.[7] Glutaraldehyde 50% came into medical use in the 1960s. Glutaraldehyde 50% is on the World Health Organization's List of Essential Medicines. There are a number of other commercial uses such as leather tanning. Uses of Glutaraldehyde 50% Disinfection of Glutaraldehyde 50% Glutaraldehyde 50% is used as a disinfectant and medication. Usually applied as a solution, it is used to sterilize surgical instruments and other areas. Fixative of Glutaraldehyde 50% Glutaraldehyde 50% is used in biochemistry applications as an amine-reactive homobifunctional crosslinker and fixative prior to SDS-PAGE, staining, or electron microscopy. It kills cells quickly by crosslinking their proteins. It is usually employed alone or mixed with formaldehyde[13] as the first of two fixative processes to stabilize specimens such as bacteria, plant material, and human cells. A second fixative procedure uses osmium tetroxide to crosslink and stabilize cell and organelle membrane lipids. Fixation is usually followed by dehydration of the tissue in ethanol or acetone, followed by embedding in an epoxy resin or acrylic resin.[citation needed] Another application for treatment of proteins with Glutaraldehyde 50% is the inactivation of bacterial toxins to generate toxoid vaccines, e.g., the pertussis (whooping cough) toxoid component in the Boostrix Tdap vaccine produced by GlaxoSmithKline.[14] In a related application, Glutaraldehyde 50% is sometimes employed in the tanning of leather and in embalming. Wart treatment of Glutaraldehyde 50% As a medication it is used to treat plantar warts.[4] For this purpose, a 10% w/v solution is used. It dries the skin, facilitating physical removal of the wart.[15] Trade names include Diswart Solution and Glutarol. Safety of Glutaraldehyde 50% Side effects include skin irritation.[4] If exposed to large amounts, nausea, headache, and shortness of breath may occur.[3] Protective equipment is recommended when used, especially in high concentrations.[3] Glutaraldehyde 50% is effective against a range of microorganisms including spores.[3][7] As a strong sterilant, Glutaraldehyde 50% is toxic and a strong irritant.[16] There is no strong evidence of carcinogenic activity.[17] Some occupations that work with this chemical have an increased risk of some cancers.[17] Mechanism of action of Glutaraldehyde 50% A number of mechanisms have been invoked to explain the biocidal properties of Glutaraldehyde 50%.[7] Like many other aldehydes, it reacts with amines and thiol groups, which are common functional groups in proteins. Being bi-function, it is also a potential crosslinker.[18] Production and reactions of Glutaraldehyde 50% Synthesis of Glutaraldehyde 50% via the Diels-Alder reaction. Glutaraldehyde 50% is produced industrially by the oxidation of cyclopentene. Alternatively it can be made by the Diels-Alder reaction of acrolein and vinyl ethers followed by hydrolysis.[19] Like many other dialdehydes, (e.g., glyoxal) and simple aldehydes (e.g., formaldehyde), Glutaraldehyde 50% converts in aqueous solution to various hydrates that in turn convert to other equilibrating species. Monomeric Glutaraldehyde 50% polymerizes by aldol condensation reaction yielding alpha, beta-unsaturated poly-Glutaraldehyde 50%. This reaction usually occurs at alkaline pH values. History and culture of Glutaraldehyde 50% Glutaraldehyde 50% came into medical use in the 1960s.[9] It is on the World Health Organization's List of Essential Medicines, the safest and most effective medicines needed in a health system.[10] There are a number of other commercial uses such as leather tanning.[11] A Glutaraldehyde 50% solution of 0.1% to 1.0% concentration may be used as a biocide for system disinfection and as a preservative for long-term storage. It is a sterilant, killing endospores in addition to many microorganisms and viruses. As a biocide, Glutaraldehyde 50% is a component of hydraulic fracturing ("fracking") fluid. It is included in the additive called Alpha 1427.[22] Bacterial growth impairs extraction of oil and gas from these wells. Glutaraldehyde 50% is pumped as a component of the fracturing fluid to inhibit microbial growth. RESULTS: An outbreak of six patients occurred in April 2002 and one cirrhotic patient was admitted in July 2008. All patients developed a self-limited syndrome of abdominal pain and bloody diarrhea within 48 h of uncomplicated endoscopy. One severely ill patient required hospitalization to receive intravenous fluid and antibiotics. After the investigation in April 2002, Glutaraldehyde 50%-induced colitis was diagnosed due to a defect in the endoscope-cleansing procedure. There were no deficiencies in the cleansing procedure in July 2008. Considering the patient's concomitant disease, we postulated that ischemic colitis with cirrhosis-related intestinal inflammation and endotoxemia was the possible diagnosis in this sporadic case. CONCLUSIONS: Endoscopists should be aware of this iatrogenic complication in patients presenting with acute rectocolitis, especially in those who have undergone recent endoscopic examination. An outbreak of acute rectocolitis following endoscopy should be considered Glutaraldehyde 50%-induced and should lead to an investigation of cleansing and equipment-disinfection procedures. In the absence of strong evidence of an outbreak, an infectious disease, or contamination of Glutaraldehyde 50%, a sporadic case should be considered ischemic colitis especially in patients with relevant concomitant diseases or predisposing factors. Dermal and intravenous studies in the rat with dilute aqueous Glutaraldehyde 50% solutions (0.075-7.5%) showed that, in dermal tests, approx 5% was absorbed in the rat, and 30-50% in the rabbit. In the intravenous injection tests, approx 12% was absorbed in the rat and approx 33% in the rabbit. There were no significant differences between males and females in the study. The dermal absorption rate constant was low (0.2-2 hr) in each species. The elimination times were long for both intravenous injection (t0.5 for the rat 10 hr, rabbit 15-30 hr) and dermal application (t0.5 for the rat 40-110 hr, rabbit 20-100 hr), possibly due to the binding of Glutaraldehyde 50% to protein and the slow excretion of metabolites. The principal metabolite in both species was CO2 with other metabolites not identified. /It was/ proposed that the metabolism probably involved initial oxidation to corresponding carboxylic acids by aldehyde dehydrogenase, and then further oxidation to CO2. IDENTIFICATION: Glutaraldehyde 50% is a colorless oily liquid with a strong, rotten apple odor. It is very soluble in water. USE: Glutaraldehyde 50% is an antimicrobial chemical commonly used as a disinfectant in hospitals, agriculture and aquaculture, food handling and food storage establishments, and water treatment plants. It is used as a preservative in the manufacture of several consumer products, including cosmetics, cleaners, adhesives, paper, textiles and leathers, paints and coatings, and inks and dyes. Glutaraldehyde 50% is also used as a tissue fixative in laboratories and embalming fluid and in photographic and X-ray development fluids. Glutaraldehyde 50% is used in hydraulic fracturing and off-shore oil operations. EXPOSURE: Workers in hospitals, janitorial services, nursing homes, veterinary hospitals, and commercial and industrial businesses may be exposed to Glutaraldehyde 50% by breathing vapors in air or skin contact. General population exposure may occur by breathing in air and skin contact with consumer products containing Glutaraldehyde 50%. Glutaraldehyde 50% is also present in gasoline and diesel engine exhaust. If Glutaraldehyde 50% is released to air, it will be degraded by reaction with other chemicals and light. If released to water or soil, it is expected to bind to soil particles or suspended particles. Glutaraldehyde 50% is not expected to move into air from wet soils or water surfaces, but may move to air from dry soils. Glutaraldehyde 50% is expected to be degraded by microorganisms and not build up in aquatic organisms. RISK: Runny nose, headache, facial and eye irritation, respiratory problems, skin irritation, and allergic skin reactions have been reported in medical and agricultural workers exposed to Glutaraldehyde 50% liquid or vapor during disinfection and sanitization activities. Asthma has been found in workers repeatedly exposed to Glutaraldehyde 50% vapors. Swelling, burning pain, and sensitivity to light can occur with direct eye contact. The risk of death from cancer was not increased with a history of occupational Glutaraldehyde 50% exposure. Eye irritation and skin irritation/sensitization occur with direct skin contact with diluted Glutaraldehyde 50% in laboratory animals. Severe irritation and burns occur with contact to undiluted gluraraldehyde. Stomach lesions, liver damage, and decreased body weight occurred in laboratory animals given repeated moderate doses of Glutaraldehyde 50% in water. Death occurred at high oral doses. Nasal, throat, and lung lesions and decreased body weights were found in laboratory animals repeatedly exposed to low air concentrations of Glutaraldehyde 50%. Birth defects and abortions were observed in laboratory animals at high oral doses that were also toxic to the mothers. Fertility was not affected in laboratory animals given high oral doses prior to mating. Tumors were not induced in laboratory animals given high oral doses in water or exposed to moderate air concentrations for their lifetime. The American Conference of Governmental Industrial Hygienists determined that Glutaraldehyde 50% is not classifiable as a human carcinogen. The US EPA Carcinogenicity Assessment Review Committee classified Glutaraldehyde 50% as 'Not Likely to be Carcinogenetic to Humans" by any route of exposure, based on the lack tumor induction in several 2-year laboratory animal studies. The potential for Glutaraldehyde 50% to cause cancer in humans has not been assessed by the U.S. EPA IRIS program, the International Agency for Research on Cancer, or the U.S. National Toxicology Program 13th Report on Carcinogens. Microscopy/histology. Glutaraldehyde 50% is used as a tissue fixative in histology and electron and light microscopy, generally as a 1.5-6% aqueous solution. Aquaculture. Glutaraldehyde 50% is used, generally in conjunction with wetting agents, to control viruses and other micro-organisms in fish farming. Cosmetics. Glutaraldehyde 50% is allowed as a preservative in cosmetics in Europe at concentrations up to 0.1%. It is not allowed in aerosols and sprays. The National Pesticide Information Retrieval System (NPIRS) identifies 24 companies with active labels for products containing the chemical Glutaraldehyde 50%. To view the complete list of companies, product names and percent Glutaraldehyde 50% in formulated products click the following url and enter the CAS Registry number in the Active Ingredient field. In Australia, it is estimated that Glutaraldehyde 50% is distributed in end-use as follows: 55% as a cold disinfectant in the health care industry, 20% in x-ray film processing, 10% in water treatment, 5% in animal housing, 5% in tanning and 5% in other uses such as toilet disinfection, microscopy, aquaculture and air duct disinfection. In France, 50% is used in disinfection/control, 40% in the photographic industry, 5% in the leather industry and 5% in the paper industry. In Norway, 80% is used in industrial cleaning agents and 14% in photocopying developers. In the UK, Glutaraldehyde 50% is used mainly as a cold disinfectant and as a biocide in off-shore oil operations. Glutaraldehyde 50% is a colorless, oily liquid with a sharp, pungent odor. Glutaraldehyde 50% is used for industrial, laboratory, agricultural, medical, and some household purposes, primarily for disinfecting and sterilization of surfaces and equipment. For example, it is used in oil and gas recovery operations and pipelines, waste water treatment, x-ray processing, embalming fluid, leather tanning, paper industry, in fogging and cleaning of poultry houses, and as a chemical intermediate in the production of various materials. It may be used in select goods, such as paint and laundry detergent. Usage disinfectant The critical effects /of Glutaraldehyde 50% exposure/ are eye, skin, and respiratory irritation, skin sensitization and occupational asthma. Nose and throat irritation has been observed in humans at vapor concentrations below 0.2 ppm. Occupational asthma has also been reported in workers exposed to dilute solutions of Glutaraldehyde 50% ... Contact dermatitis and eye irritation have been reported in workers using Glutaraldehyde 50% solutions, usually 2% or higher. Skin sensitization has been confirmed in workers using dilute solutions. Application restrictions. Use: paint preservative. Maximum application rate of 100 ppm. Use: medical premises disinfection. Maximum application rate of 0.1% of the active ingredient by weight of material being treated. All Glutaraldehyde 50% once-through cooling tower uses, Glutaraldehyde 50% macrofoulant control uses and all critical medical equipment/instrument uses are cancelled. Critical medical equipment use is defined as use of a pesticide in or on any equipment that comes into contact with bodily fluids. Examples of critical medical equipment/instruments include, but are not limited to hemodyalysis tubing, dental instruments. Glutaraldehyde 50% may discolor on exposure to air. It polymerizes on heating. This chemical is incompatible with strong oxidizing agents. It polymerizes in the presence of water. Strong oxidizers, strong bases [Note: Alkaline solutions of Glutaraldehyde 50% (i.e., activated Glutaraldehyde 50%) react with alcohol, ketones, amines, hydrazines and proteins]. The Agency has completed its assessment of the dietary, occupational, drinking water, and ecological risks associated with the use of pesticide products containing the active ingredient Glutaraldehyde 50%. Based on a review of these data and on public comments on the Agency's assessments for the active ingredient Glutaraldehyde 50%, the Agency has sufficient information on the human health and ecological effects of Glutaraldehyde 50% to make decisions as part of the tolerance reassessment process under FFDCA and reregistration process under FIFRA, as amended by FQPA. The Agency has determined that Glutaraldehyde 50%-containing products are eligible for reregistration provided that: (i) confirmatory data needs are addressed; (ii) the risk mitigation measures outlined in this document are adopted; and (iii) label amendments are made to reflect these measures. ... Based on its evaluation of Glutaraldehyde 50%, the Agency has determined that Glutaraldehyde 50% products, unless labeled and used as specified in this document, would present risks inconsistent with FIFRA. Accordingly, should a registrant fail to implement the risk mitigation measures identified in this document, the Agency may take regulatory action to address the risk concerns from the use of Glutaraldehyde 50%. If all changes outlined in this document are incorporated into the product labels, then all current risks for Glutaraldehyde 50% will be substantially mitigated for the purposes of this determination. Once an Endangered Species assessment is completed, further changes to these registrations may be necessary as explained in Section III of this document. IDENTIFICATION AND USE: Glutaraldehyde 50% is a colorless liquid. It is registered for pesticide use in the U.S. but approved pesticide uses may change periodically and so federal, state and local authorities must be consulted for currently approved uses. It is used as algaecide, bacteriocide and fungicide. Glutaraldehyde 50% is used as a tissue fixative in histology and electron and light microscopy, generally as a 1.5-6% aqueous solution. Glutaraldehyde 50% is used, generally in conjunction with wetting agents, to control viruses and other micro-organisms in fish farming. Glutaraldehyde 50% is allowed as a preservative in cosmetics in Europe at concentrations up to 0.1%. It is not allowed in aerosols and sprays. Glutaraldehyde 50% is a biocide commonly used in a 2% concentration for cold sterilization of surgical and dental equipment. Biocides, such as Glutaraldehyde 50%, are added to eliminate bacterial growth in fracturing fluids. HUMAN EXPOSURE AND TOXICITY: Exposure to concentrations < 1 ppm by inhalation or skin contact may cause irritation of the skin and/or mucous membranes. The critical effects of Glutaraldehyde 50% exposure are eye, skin, and respiratory irritation, skin sensitization and occupational asthma. Nose and throat irritation has been observed in humans at vapor concentrations below 0.2 ppm. Occupational asthma has also been reported in workers exposed to dilute solutions of Glutaraldehyde 50%. Contact dermatitis and eye irritation have been reported in workers using Glutaraldehyde 50% solutions, usually 2% or higher. Skin sensitization has been confirmed in workers using dilute solutions. Other symptoms that may be brought on by Glutaraldehyde 50% exposure include heart palpitations and tachycardia. The incidence of death and incidence of cancer deaths in 186 male employees at a Glutaraldehyde 50% production unit were compared to those of US white males and to 29,000 other chemical workers during the period 1959 - 1978. All subjects were observed for 10 yr. The number of deaths was less than expected, as was the incidence of cancer deaths. ANIMAL STUDIES: Glutaraldehyde 50% was corrosive to the skin and eyes of rabbits at high concentrations, with signs of skin irritation evident at 2%, and eye irritation at 0.2%. In an inhalation study where mice were exposed to Glutaraldehyde 50% at concentrations of 33 or 133 ppb for 24 hours, the animals exhibited panting and increased grooming, mice that inhaled the highest concentration developed toxic hepatitis. Following a single whole-body inhalation exposure at 1 ppm for 1 day, rats and mice developed coagulation pathology of the upper respiratory tract squamous epithelium. After 4 days of such exposures, inflammatory granulocytic infiltrate into the squamous epithelium and lamina propria with thickened epithelium of the nasal lumen ensued. In those animals inhaling 0.5 or 1 ppm Glutaraldehyde 50% for four days, the nasal passages became obstructed with intraluminal debris; degenerative/hyperplastic erosions with epithelial abscesses extended as far as the nasopharyngeal meatus in the 1-ppm exposure group. A study of male and female rats given Glutaraldehyde 50% in drinking water at concentrations of 0, 50, 250, or 100 ppm through two generations indicated a dose-related decrease in parental water consumption and body weight (attributed to adverse taste) and decrease in offspring (1000-ppm group) body weights. No adverse reproductive effects were observed. In other study there was a significant dose-dependent reduction in the average of maternal body weight gain and a significant increase in the number of stunted (body weight) and malformed fetuses at the 5 mL/mg/day dose level. Early mutagenicity studies were negative, but more recent studies have indicated that Glutaraldehyde 50% is mutagenic in vitro in bacterial assays and tests in mammalian cells. In vivo genotoxicity tests to date have proven negative. Groups of 50 male and 50 female rats and mice were exposed to Glutaraldehyde 50% vapor at concentrations of 0, 0.25, 0.50, or 0.75 (rats) and 0, 0.062, 0.12, or 0.25 ppm (mice) 6 hr/day, 5 days /week. The incidences of non-neoplastic lesions of the nose were reported to be significantly increased in the 0.50 and 0.75-ppm exposed rats and in the 0.12 and 0.25-ppm exposed male and female mice. ECOTOXICITY STUDIES: Available chronic toxicity data for Glutaraldehyde 50% indicate that continuous exposure results in measurable effects on coldwater fish at a concentration of 5.1 mg a.i./L. A second study on coldwater fish resulted in measurable effects at 2.5 mg a.i./L. Measurable effects on freshwater invertebrates were noted at concentrations of 8.5 mg/L product and 4.9 mg a.i./L. /LABORATORY ANIMALS: Acute Exposure/ Occluded contact /in rabbit/ with 50% Glutaraldehyde 50% solutions in water. Two products tested: Ucarcide 250 and BASF 50% Glutaraldehyde 50%. Severity of irritation was dependent on the duration of contact. Application of 50% Glutaraldehyde 50% for 60 min caused severe irritation and necrosis; 3 min produced transient minor irritation and some discoloration of the skin. In genetic toxicity studies, Glutaraldehyde 50% was mutagenic with and without S9 metabolic activation in S. typhimurium strains TA100, TA102, and TA104. Glutaraldehyde 50% was mutagenic in mouse L5178Y lymphoma cells in the absence of S9 and induced sister chromatid exchanges in cultured Chinese hamster ovary cells with and without S9. No increase in chromosomal aberrations was induced by Glutaraldehyde 50% in cultured Chinese hamster ovary cells with or without S9 at one laboratory; at another laboratory, chromosomal aberrations were induced in the absence of S9 only. Glutaraldehyde 50% did not induce sex-linked recessive lethal mutations in germ cells of male /Drosophila/ melanogaster treated as adults by feeding or injection or treated as larvae by feeding. In vivo, Glutaraldehyde 50% induced a significant increase in chromosomal aberrations in mouse bone marrow cells 36 hr after a single intraperitoneal injection. In a subset of the 36 hr chromosomal aberrations test, there was a small increase in the number of micronucleated bone marrow polychromatic erythrocytes, which was judged to be equivocal. Additional short-term (3 day) and subchronic (13 week) micronucleus tests in mice, using the intraperitoneal or inhalation routes, respectively, yielded negative results. Glutaraldehyde 50%'s production and use as a disinfectant, as a cross-linking agent, as a tanning agent for leather and use in the paper and textile industries to improve wet strength and dimensional stability of fibers may result in its release to the environment through various waste streams. Its use as a biocide in water treatment, hydraulic fracturing fluids and oil-field applications and as a preservative in cosmetics and personal-care products will result in its direct release to the environment. Glutaraldehyde 50% has been detected in gasoline and diesel engine emissions. If released to air, a vapor pressure of 0.6 mm Hg at 30 °C indicates Glutaraldehyde 50% will exist solely as a vapor in the atmosphere. Vapor-phase Glutaraldehyde 50% will be degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals; the half-life for this reaction in air is estimated to be 16 hours. Glutaraldehyde 50% may be susceptible to direct photolysis in the atmosphere based upon aqueous photolysis studies. If released to soil, Glutaraldehyde 50% is expected to have very high to moderate mobility based upon measured Koc values ranging from 5.1 to 500. Volatilization from moist soil surfaces is not expected to be an important fate process based upon a Henry's Law constant of 3.3X10-8 atm-cu m/mole. Glutaraldehyde 50% is expected to volatilize from dry soil surfaces based upon its vapor pressure and it has been reported that small amounts of Glutaraldehyde 50% will volatilize to the atmosphere. Results of biodegradation screening tests indicate that Glutaraldehyde 50% is readily biodegradable. A soil degradation study using a loamy sand soil observed a pseudo-first order dissipation half-life of 1.7 days due primarily to soil microorganisms. If released into water, Glutaraldehyde 50% is not expected to adsorb to suspended solids and sediment based upon the Koc. In a closed bottle test using seawater as inoculum, Glutaraldehyde 50% showed 73% degradation in 28 days indicating that biodegradation is expected to be an important fate process in water. Volatilization from water surfaces is not expected to be an important fate process based upon this compound's Henry's Law constant. An estimated BCF of 3 suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low. At 25 °C, Glutaraldehyde 50% has measured hydrolysis half-lives of 508-628, 102-394 and 46-63.8 days at pH 5, pH 7 and pH 9 respectively. The measured half-life for the photolysis of aqueous solutions of Glutaraldehyde 50% exposed to natural sunlight was 196 days. Occupational exposure to Glutaraldehyde 50% may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where Glutaraldehyde 50% is produced or used. Use and limited monitoring data indicate that the general population may be exposed to Glutaraldehyde 50% via inhalation of ambient air and dermal contact with consumer products containing Glutaraldehyde 50%. TERRESTRIAL FATE: Based on a classification scheme(1), measured Koc values ranging from 5.1 to 500(2,3) indicate that Glutaraldehyde 50% is expected to have very high to moderate mobility in soil(SRC). Volatilization of Glutaraldehyde 50% from moist soil surfaces is not expected to be an important fate process(SRC) given a Henry's Law constant of 3.3X10-8 atm-cu m/mole(2). Glutaraldehyde 50% is expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon a vapor pressure of 0.6 mm Hg at 30 °C(4), and it has been reported that small amounts of Glutaraldehyde 50% will volatilize to the atmosphere(4). Results of biodegradation screening tests indicate that Glutaraldehyde 50% is readily biodegradable(2,3,5). A soil degradation study using a loamy sand soil and and initial Glutaraldehyde 50% concentration of 10 ppm observed a pseudo-first order dissipation half-life of 1.7 days due primarily to soil microorganisms(3). AQUATIC FATE: Based on a classification scheme(1), measured Koc values ranging from 5.1 to 500(2,3) indicate that Glutaraldehyde 50% is not expected to adsorb to suspended solids and sediment(SRC). Volatilization from water surfaces is not expected(4) based upon a Henry's Law constant of 3.3X10-8 atm-cu m/mole(2). According to a classification scheme(5), an estimated BCF of 3(SRC), from its log Kow of -0.33(2) and a regression-derived equation(6), suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low(SRC). Results of biodegradation screening tests indicate that Glutaraldehyde 50% is readily biodegradable(2,3,7). In a closed bottle test using seawater as inoculum, Glutaraldehyde 50% showed 73% degradation in 28 days(2). At 25 °C, Glutaraldehyde 50% has measured hydrolysis half-lives of 508-628, 102-394 and 46-63.8 days at pH 5, pH 7 and pH 9 respectively(2,3). The measured half-life for the photolysis of sterile aqueous solutions of Glutaraldehyde 50% exposed to natural sunlight was 196 days(2). ATMOSPHERIC FATE: According to a model of gas/particle partitioning of semivolatile organic compounds in the atmosphere(1), Glutaraldehyde 50%, which has a vapor pressure of 0.6 mm Hg at 30 °C(2), is expected to exist solely as a vapor in the ambient atmosphere. Vapor-phase Glutaraldehyde 50% is degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals(SRC); the half-life for this reaction in air is estimated to be 15 hours(SRC), calculated from its rate constant of 2.52X10-11 cu cm/molecule-sec at 25 °C(3). Aqueous solutions of Glutaraldehyde 50% have an observed photolysis half-life of 196 days when exposed to sunlight(4) suggesting that direct photolysis may occur in the ambient atmosphere(SRC). AEROBIC: Glutaraldehyde 50%, present at 100 mg/L, reached 59% of its theoretical BOD in 4 weeks using an activated sludge inoculum at 30 mg/L in the Japanese MITI test(1). Using OECD Guideline 301C (Ready biodegradability: Modified MITI Test (I)), Glutaraldehyde 50% reached 74% of its theoretical BOD in 28 days and 80% DOC in 15 days with classified the compound as readily biodegradable(2). Glutaraldehyde 50% was found to be readily biodegradable using OECD Guideline 301D (Closed Bottle Test)(2). In a DOC die-away test, glutaradehyde, present at 25 mg/L, showed 83% degradation in 5 days using a sewage inoculum(3). Glutaraldehyde 50%, present at 8.3 mg/L, degraded 60% in 28 days using sewage inoculum in a CO2 evolution test(3). In a closed bottle test, Glutaraldehyde 50% present at 2.0 mg/L, degraded 64% in 28 days using a Polyseed inoculum(3). A higher biodegradability with a short lag time was observed when the Glutaraldehyde 50% concentrations in the test systems were low (<2 mg/L) than when the concentrations were high (>8 mg/L). Since bacterial inhibition for Glutaraldehyde 50% occurs at about 5 mg/L, the lower biodegradation rates observed in studies where high concentrations of Glutaraldehyde 50% were used were likely due to inhibition of the inoculum(3). In a closed bottle test using seawater as inoculum, Glutaraldehyde 50% showed 73% degradation in 28 days(3). The major metabolite of Glutaraldehyde 50% produced by microbes in an aerobic sediment-river water system was carbon dioxide, with glutaric acid formed as an intermediate in the water phase(3). The calculated pseudo-first-order half-life of Glutaraldehyde 50% catabolism in water (based on the loss of the parent compound) under aerobic conditions was 10.6 hours(3). A soil degradation study using a loamy sand soil and initial Glutaraldehyde 50% concentration of 10 ppm observed a pseudo-first order biodegradation half-life of 1.7 days due primarily to soil microorganisms(4). ANAEROBIC: The major metabolites of Glutaraldehyde 50% produced by microbes in an anaerobic sediment-river water system were 1,5-pentanediol with 5-hydroxypentanal formed as an intermediate, and 3-formyl-6-hydroxy-2-cyclohexene-1-propanal, a cyclicized dimer of Glutaraldehyde 50%. The calculated pseudo-first-order half-life of Glutaraldehyde 50% catabolism in water (based on the loss of the parent compound) under anaerobic conditions was 7.7 hours(1). The rate constant for the vapor-phase reaction of Glutaraldehyde 50% with photochemically-produced hydroxyl radicals has been measured as 2.52X10-11 cu cm/molecule-sec at 25 °C(1). This corresponds to an atmospheric half-life of about 15 hours at an atmospheric concentration of 5X10+5 hydroxyl radicals per cu cm(2). The measured first-order rate constants of the hydrolysis of Glutaraldehyde 50% at pH 5 and 7 were 0.0014 and 0.0068 per day (at 25 °C), which corresponds to half-lives of 508 and 102 days, respectively(3). At pH 9, the first-order rate constant was measured to be 0.015 per day, corresponding to a half-life of 46 days(4). The only major degradate observed and identified was a cyclized dimer of Glutaraldehyde 50%, 3-formyl-6-hydroxy-2-cyclohexene-1-propanal(3). Hydrolysis tests conducted at 40 and 50 °C and pH 9 for 165 hours determined the hydrolysis half-life is >24 hours at 50 °C and >59 hours at 40 °C(4). An hydrolysis test according to OECD Guideline 111 (Hydrolysis as a Function of pH) reported Glutaraldehyde 50% to be hydrolytically stable at pH 4 and pH 7 with decomposition at pH 9(4). At 25 °C, hydrolysis half-lives were 628, 394 and 63.8 days respectively at pH 5, pH 7 and pH 9(4). The measured first-order rate constant for the photolysis of sterile aqueous solutions of Glutaraldehyde 50% exposed to natural sunlight was 0.0035 per day with a corresponding half life was 196 days(3). The Henry's Law constant for Glutaraldehyde 50% has been experimentally determined to be 3.30X10-8 atm-cu m/mole(1). This Henry's Law constant indicates that Glutaraldehyde 50% is expected to be essentially nonvolatile from water surfaces(2). Glutaraldehyde 50%'s Henry's Law constant indicates that volatilization from moist soil surfaces is not expected to occur(SRC). Glutaraldehyde 50% is expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon a vapor pressure of 0.6 mm Hg(3), and
GLUTARIC ACID
Glutaric Acid Glutaric acid (glutarik asit) is a simple five-carbon linear dicarboxylic acid. Glutaric acid (glutarik asit) is naturally produced in the body during the metabolism of some amino acids, including lysine and tryptophan. Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the skin and eyes. When present in sufficiently high levels, Glutaric acid (glutarik asit) can act as an acidogen and a metabotoxin. An acidogen is an acidic compound that induces acidosis, which has multiple adverse effects on many organ systems. A metabotoxin is an endogenously produced metabolite that causes adverse health effects at chronically high levels. Chronically high levels of Glutaric acid (glutarik asit) are associated with at least three inborn errors of metabolism, including Glutaric acid (glutarik asit)uria type I, malonyl-CoA decarboxylase deficiency, and Glutaric acid (glutarik asit)uria type III. Glutaric acid (glutarik asit)uria type I (Glutaric acid (glutarik asit)emia type I, glutaryl-CoA dehydrogenase deficiency, GA1, or GAT1) is an inherited disorder in which the body is unable to completely break down the amino acids lysine, hydroxylysine, and tryptophan due to a deficiency of mitochondrial glutaryl-CoA dehydrogenase (EC 1. 3. 99. 7, GCDH). Excessive levels of their intermediate breakdown products (e. g. Glutaric acid (glutarik asit), glutaryl-CoA, 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit), glutaconic acid) can accumulate and cause damage to the brain (and also other organs). Babies with Glutaric acid (glutarik asit)emia type I are often born with unusually large heads (macrocephaly). Macrocephaly is amongst the earliest signs of GA1. GA1 also causes secondary carnitine deficiency because Glutaric acid (glutarik asit), like other organic acids, is detoxified by carnitine. Abnormally high levels of organic acids in the blood (organic acidemia), urine (organic aciduria), the brain, and other tissues lead to general metabolic acidosis. Acidosis typically occurs when arterial pH falls below 7. 35. In infants with acidosis, the initial symptoms include poor feeding, vomiting, loss of appetite, weak muscle tone (hypotonia), and lack of energy (lethargy). These can progress to heart, liver, and kidney abnormalities, seizures, coma, and possibly death. These are also the characteristic symptoms of untreated Glutaric acid (glutarik asit)uria. Many affected children with organic acidemias experience intellectual disability or delayed development. In adults, acidosis or acidemia is characterized by headaches, confusion, feeling tired, tremors, sleepiness, and seizures. Treatment of Glutaric acid (glutarik asit)uria is mainly based on the restriction of lysine intake, supplementation of carnitine, and an intensification of therapy during intercurrent illnesses. The major principle of dietary treatment is to reduce the production of Glutaric acid (glutarik asit) and 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit) by restriction of natural protein, in general, and of lysine, in particular (PMID: 17465389, 15505398). Production of Glutaric acid (glutarik asit) Glutaric acid (glutarik asit) can be prepared by the ring-opening of butyrolactone with potassium cyanide to give the mixed potassium carboxylate-nitrile that is hydrolyzed to the diacid.[1] Alternatively hydrolysis, followed by oxidation of dihydropyran gives Glutaric acid (glutarik asit). It can also be prepared from reacting 1,3-dibromopropane with sodium or potassium cyanide to obtain the dinitrile, followed by hydrolysis. Uses of Glutaric acid (glutarik asit) 1,5-Pentanediol, a common plasticizer and precursor to polyesters is manufactured by hydrogenation of Glutaric acid (glutarik asit) and its derivatives.[2] Glutaric acid (glutarik asit) itself has been used in the production of polymers such as polyester polyols, polyamides. The odd number of carbon atoms (i.e. 5) is useful in decreasing polymer elasticity.[citation needed] Uvitonic acid is obtained by the action of ammonia on Glutaric acid (glutarik asit). Safety Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the skin and eyes.[3] Acute hazards include the fact that this compound may be harmful by ingestion, inhalation or skin absorption. Application of Glutaric acid (glutarik asit) Glutaric acid (glutarik asit) may be employed as starting reagent in the synthesis of glutaric anhydride. Glutaric acid (glutarik asit) may be used for the following studies: • Complexation with DL-lysine. Complexes have been reported to possess zwitterionic lysinium ions (positively charged) and semi-glutarate ions (negatively charged).[8] • Synthesis of complexes with L-arginine and L-histidine.[7] • Preparation of glycine-Glutaric acid (glutarik asit) co-crystals. Phase transition studies of these cocrystals have been reported by single-crystal X-ray diffraction, polarized Raman spectroscopy and differential scanning calorimetry.[1] General description Glutaric acid (glutarik asit) (Pentanedioic Acid) is a linear dicarboxylic acid. It has been prepared by oxidizing cyclopentane, cyclopentanol and cyclopentanone.[9] Glutaric acid (glutarik asit) is a pentanedioic acid. On exposure to X-rays, Glutaric acid (glutarik asit) crystals generate two stable free radicals. These free radicals have been investigated by electron nuclear double resonance (ENDOR) technique.[5] Presence of Glutaric acid (glutarik asit) in urine and plasma is an indicator of type I Glutaric acid (glutarik asit)uria (GA-I).[6] Glutaric acid (glutarik asit) is formed as an intermediate during the catabolism of lysine in mammals.[3] Electron spin resonance spectra of radical (CO2H)CH2CH2CH(CO2H formed in Glutaric acid (glutarik asit) crystal after γ-irradiation is reported to remains trapped in it.[2] Polymorphism of Glycine-Glutaric acid (glutarik asit) co-crystals has been studied by single crystal X-ray diffraction and Raman spectroscopy.[4] Low-temperature phase transition in glycine-Glutaric acid (glutarik asit) co-crystals studied by single-crystal X-ray diffraction, Raman spectroscopy and differential scanning calorimetry. Glutaric acid (glutarik asit) Glutaric acid (glutarik asit)uria type 1 (OMIM #231670) due to glutaryl-coenzyme A dehydrogenase deficiency is associated with accumulation of Glutaric acid (glutarik asit), glutaryl carnitine, and secondary metabolites in body fluids. The clinical picture is variable. Most patients are macrocephalic. The authors selected the Glutaric acid (glutarik asit) cocrystal2 for further evaluation because of the relatively high melting point of the cocrystal and the expected high water solubility of the cocrystal because of the high water solubility of the coformer. A solvent-based Glutaric acid (glutarik asit)uria Type 1 (OMIM 231670) The metabolism of lysine, hydroxylsine, and tryptophan is disrupted secondary to deficiency in glutaryl-CoA dehydrogenase, a mitochondrial enzyme. This results in the accumulation of Glutaric acid (glutarik asit) and 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit). Investigation Neuroimaging is characteristic, with frontotemporal atrophy and often subdural effusions or hematomas. This may lead to initial suspicion of child abuse. There is excessive glutaric and 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit) in the urine. Plasma free carnitine is reduced and glutaryl carnitine is elevated. Reduced enzyme activity is demonstrated in fibroblasts. Urine organic acid analysis detects a wide range of compounds. It is an excellent diagnostic test for the organic acidemias involving propionic, methylmalonic, and isovaleric acids. It also detects Glutaric acid (glutarik asit), which is a progressive neurotoxic defect in biomolecule conversion. The fatty acid oxidation defects also result in abnormal compounds in the urine. The presence of succinylacetone is a hallmark of tyrosinemia; similarly, the presence of isoleucine metabolites is a hallmark of maple syrup urine disease. Lactic acid and ketones are also detectable on organic acid analysis but are not always well correlated with plasma levels. Common Name Glutaric acid (glutarik asit) Class Small Molecule Description Glutaric acid (glutarik asit) is a simple five-carbon linear dicarboxylic acid. Glutaric acid (glutarik asit) is naturally produced in the body during the metabolism of some amino acids, including lysine and tryptophan. Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the skin and eyes. When present in sufficiently high levels, Glutaric acid (glutarik asit) can act as an acidogen and a metabotoxin. An acidogen is an acidic compound that induces acidosis, which has multiple adverse effects on many organ systems. A metabotoxin is an endogenously produced metabolite that causes adverse health effects at chronically high levels. Chronically high levels of Glutaric acid (glutarik asit) are associated with at least three inborn errors of metabolism, including Glutaric acid (glutarik asit)uria type I, malonyl-CoA decarboxylase deficiency, and Glutaric acid (glutarik asit)uria type III. Glutaric acid (glutarik asit)uria type I (Glutaric acid (glutarik asit)emia type I, glutaryl-CoA dehydrogenase deficiency, GA1, or GAT1) is an inherited disorder in which the body is unable to completely break down the amino acids lysine, hydroxylysine, and tryptophan due to a deficiency of mitochondrial glutaryl-CoA dehydrogenase (EC 1.3.99.7, GCDH). Excessive levels of their intermediate breakdown products (e.g. Glutaric acid (glutarik asit), glutaryl-CoA, 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit), glutaconic acid) can accumulate and cause damage to the brain (and also other organs). Babies with Glutaric acid (glutarik asit)emia type I are often born with unusually large heads (macrocephaly). Macrocephaly is amongst the earliest signs of GA1. GA1 also causes secondary carnitine deficiency because Glutaric acid (glutarik asit), like other organic acids, is detoxified by carnitine. Abnormally high levels of organic acids in the blood (organic acidemia), urine (organic aciduria), the brain, and other tissues lead to general metabolic acidosis. Acidosis typically occurs when arterial pH falls below 7.35. In infants with acidosis, the initial symptoms include poor feeding, vomiting, loss of appetite, weak muscle tone (hypotonia), and lack of energy (lethargy). These can progress to h ...Read more Mechanism of Toxicity Accumulation of Glutaric acid (glutarik asit) in the body has been shown to be toxic. The accumulation of Glutaric acid (glutarik asit) ranging from slightly or intermittently elevated urinary Glutaric acid (glutarik asit) to gross organic aciduria occurs in Glutaric acid (glutarik asit)uria. Glutaric acid (glutarik asit)uria type 1 is an autosomal-recessive disorder resulting from a deficiency of mitochondrial glutaryl-CoA dehydrogenase which is involved in the metabolism of lysine, hydroxylysine, Uses/Sources This is an endogenously produced metabolite found in the human body. It is used in metabolic reactions, catabolic reactions or waste generation. Minimum Risk Level Not Available Health Effects Chronically high levels of Glutaric acid (glutarik asit) are associated with at least 3 inborn errors of metabolism including: Glutaric acid (glutarik asit)uria Type I and Glutaric acid (glutarik asit)uria Type III. Clinical Information Acylcarnitine analysis is included in newborn screening blood testing and is utilized for detection of several inborn errors of metabolism, including fatty acid oxidation disorders (FAOD) and organic acidemias (OA). A limitation of this analytic method is its inability to differentiate between several isomers. Additional testing of 2-hydroxy Glutaric acid (glutarik asit) (2OH-GA), 3-hydroxy Glutaric acid (glutarik asit) (3OH-GA), Glutaric acid (glutarik asit) (GA), methylsuccinic acid (MSA), and ethylmalonic acid (EMA) by LC-MS/MS allows better differentiation among C4-acylcarnitine and glutarylcarnitine/C10-OH isomers. Glutarylcarnitine (C5-DC) is elevated in Glutaric acid (glutarik asit)emia type 1 (GA-1), but is not differentiated from C10-OH acylcarnitine. GA-1, is caused by a deficiency of glutaryl-CoA dehydrogenase and is characterized by bilateral striatal brain injury leading to dystonia, often a result of acute neurologic crises triggered by illness. Individuals with GA-1 typically show elevations of Glutaric acid (glutarik asit) and 3OH-GA, even in those considered to be "low excretors." Glutaric acid (glutarik asit) Class Small Molecule Description Glutaric acid (glutarik asit) is a simple five-carbon linear dicarboxylic acid. Glutaric acid (glutarik asit) is naturally produced in the body during the metabolism of some amino acids, including lysine and tryptophan. Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the skin and eyes. When present in sufficiently high levels, Glutaric acid (glutarik asit) can act as an acidogen and a metabotoxin. An acidogen is an acidic compound that induces acidosis, which has multiple adverse effects on many organ systems. A metabotoxin is an endogenously produced metabolite that causes adverse health effects at chronically high levels. Chronically high levels of Glutaric acid (glutarik asit) are associated with at least three inborn errors of metabolism, including Glutaric acid (glutarik asit)uria type I, malonyl-CoA decarboxylase deficiency, and Glutaric acid (glutarik asit)uria type III. Glutaric acid (glutarik asit)uria type I (Glutaric acid (glutarik asit)emia type I, glutaryl-CoA dehydrogenase deficiency, GA1, or GAT1) is an inherited disorder in which the body is unable to completely break down the amino acids lysine, hydroxylysine, and tryptophan due to a deficiency of mitochondrial glutaryl-CoA dehydrogenase (EC 1.3.99.7, GCDH). Excessive levels of their intermediate breakdown products (e.g. Glutaric acid (glutarik asit), glutaryl-CoA, 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit), glutaconic acid) can accumulate and cause damage to the brain (and also other organs). Babies with Glutaric acid (glutarik asit)emia type I are often born with unusually large heads (macrocephaly). Macrocephaly is amongst the earliest signs of GA1. GA1 also causes secondary carnitine deficiency because Glutaric acid (glutarik asit), like other organic acids, is detoxified by carnitine. Abnormally high levels of organic acids in the blood (organic acidemia), urine (organic aciduria), the brain, and other tissues lead to general metabolic acidosis. Acidosis typically occurs when arterial pH falls below 7.35. In infants with acidosis, the initial symptoms include poor feeding, vomiting, loss of appetite, weak muscle tone (hypotonia), and lack of energy (lethargy). These can progress to h ...Read more DRUG INTERACTION Acetazolamide The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Acetazolamide. Acetylsalicylic acid The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Acetylsalicylic acid. Acyclovir The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Acyclovir. Adefovir dipivoxil The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Adefovir dipivoxil. Allopurinol The excretion of Allopurinol can be decreased when combined with Glutaric acid (glutarik asit). Alprostadil The excretion of Alprostadil can be decreased when combined with Glutaric acid (glutarik asit). Aminohippuric acid The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Aminohippuric acid. Aminophenazone The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Aminophenazone. Amoxicillin The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Amoxicillin. Antipyrine The excretion of Glutaric acid (glutarik asit) can be decreased when combined with Antipyrine. A limitation of this analytic method is its inability to differentiate between several isomers. Additional testing of 2-hydroxy Glutaric acid (glutarik asit) (2OH-GA), 3-hydroxy Glutaric acid (glutarik asit) (3OH-GA), Glutaric acid (glutarik asit) (GA), methylsuccinic acid (MSA), and ethylmalonic acid (EMA) by LC-MS/MS allows better differentiation among C4-acylcarnitine and glutarylcarnitine/C10-OH isomers. Glutarylcarnitine (C5-DC) is elevated in Glutaric acid (glutarik asit)emia type 1 (GA-1), but is not differentiated from C10-OH acylcarnitine. GA-1, is caused by a deficiency of glutaryl-CoA dehydrogenase and is characterized by bilateral striatal brain injury leading to dystonia, often a result of acute neurologic crises triggered by illness. Individuals with GA-1 typically show elevations of Glutaric acid (glutarik asit) and 3OH-GA, even in those considered to be "low excretors." Glutaric acid (glutarik asit)emia (GA-2), also known as multiple acyl-CoA dehydrogenase deficiency (MADD), is caused by defects in either the electron transfer flavoprotein (ETF) or ETF-ubiquinone oxidoreductase. This disease can be severe and is often fatal in the first weeks of life, with typical symptoms of hypoglycemia, muscle weakness, metabolic acidosis, dysmorphic features, cardiac defects or arrhythmias, renal cysts, and fatty infiltration of the liver. GA-2 can have a milder presentation, also known as ethylmalonic-adipic aciduria, with Reye-like illnesses in childhood and muscle weakness in childhood and adulthood. In addition to elevations in Glutaric acid (glutarik asit), individuals with GA-2 can also show increased EMA, MSA, and 2OH-GA. Reference Values 2-OH Glutaric acid (glutarik asit): < or =25 nmol/mL 3-OH Glutaric acid (glutarik asit): < or =1.5 nmol/mL Glutaric acid (glutarik asit): < or =1.5 nmol/mL Methylsuccinic acid: < or =0.45 nmol/mL Ethylmalonic acid: < or =3.5 nmol/mL Normal levels of EMA in the context of elevated C4 is consistent with a diagnosis of isobutyryl-CoA dehydrogenase (IBDH) deficiency. Elevation of Glutaric acid (glutarik asit) (GA) and 3-hydroxy Glutaric acid (glutarik asit) (3OH-GA) are consistent with a diagnosis of Glutaric acid (glutarik asit)emia type 1 (GA-1). Elevation of GA, 2-hydroxy Glutaric acid (glutarik asit) (2OH-GA), 3OH-GA, EMA, and MSA are consistent with a diagnosis of Glutaric acid (glutarik asit)emia (GA-2). 2. Kolker S, Christensen E, Leonar JV, et al: Diagnosis and management of Glutaric acid (glutarik asit)uria type I-revised recommendations. J Inherit Metab Dis 2011;34:677-694 3. Frerman FE, Goodman SI: Chapter 103: Defects of electron transfer flavoprotein and electron transfer flavoprotein-ubiquinone oxidoreductase: Glutaric acid (glutarik asit)emia Type II. In Scriver's Online Metabolic and Molecular Bases of Inherited Disease. Edited by CR Scriver, AL Beaudet, D Valle, et al. Accessed 8/17/17. Available at Glutaric acid (glutarik asit)uria Type I 1) Glutaric acid (glutarik asit)uria IIA (GA IIA) is the neonatal form of glutaricaciduria II. This form of Glutaric acid (glutarik asit)uria II is a very rare, X-linked hereditary disorder characterized by large amounts of glutaric and other acids in blood and urine. The disorder is caused by dysfunction of the electron-transferring flavoprotein in the mitochondria. 2) Glutarica aciduria IIB (GA IIB; ethylmalonic adipicaciduria) is the adult form of glutaricaciduria II. This milder form of the disorder is inherited in an autosomal recessive pattern. Acidity of the body tissues (metabolic acidosis), and a low blood sugar level (hypoglycemia) without an elevated level of ketones in body tissues (ketosis), occur during adulthood. Large amounts of Glutaric acid (glutarik asit) in the blood and urine are caused by a deficiency of the enzyme multiple acyl-CoA dehydrogenase. (For more information on this disorder, choose "Glutaric acid (glutarik asit)uria II" as your search term in the Rare Disease Database.) Glutaric acid (glutarik asit)uria III is an autosomal recessive genetic condition characterized by accumulation or excretion of Glutaric acid (glutarik asit) and caused by mutations in the C7ORF10 gene. Symptoms vary and some individuals show no symptoms Goodman SI, Frerman FE. Organic acidemias due to defects in lysine oxidation: 2-ketoadipic acidemia and Glutaric acid (glutarik asit)emia. In: Scriver CR, Beaudet AL, Sly WS, et al. Eds. The Metabolic Molecular Basis of Inherited Disease. 7th ed. McGraw-Hill Companies. New York, NY; 1995:1451-60. 3.6. Effect of Glutaric acid (glutarik asit) on Caspase 3 Transcript and Protein Levels Quantitative RT-PCR was performed to monitor mRNA expression of the apoptotic executioner caspase 3 (Figure 9(a)). The comparative method was used to analyse relative expression levels. Caspase 3 mRNA expression at 6 hours after treatment with 1, 10, 25, and 50 mM GA was upregulated about 1.40-fold, 1.67-fold, and 1.95-fold, respectively, compared to control. Thus GA might induce apoptosis via caspase 3 activation. 4. Discussion Glutaric acid (glutarik asit)uria type I is an autosomal recessive disorder characterized by high levels of GA, 3-hydroxyGlutaric acid (glutarik asit) (3-OHGA), glutaconic acid, and glutaryl-CoA in body fluids as well as degenerative changes in the striatal and frontotemporal cortical neurons. A deficiency of cerebral GCDH activity is attributed to the development of neurological damage in GA I patients. However, the comprehension of the degeneration mechanism in the basal ganglia still remains partial. Glutaric acid (glutarik asit) is the organic compound with the formula C3H6(COOH)2 . Although the related "linear" dicarboxylic acids adipic and succinic acids are water-soluble only to a few percent at room temperature, the water-solubility of Glutaric acid (glutarik asit) is over 50% (w/w). Glutaric acid (glutarik asit) is naturally produced in the body during the metabolism of some amino acids, including lysine and tryptophan. Defects in this metabolic pathway can lead to a disorder called Glutaric acid (glutarik asit)uria, where toxic byproducts build up and can cause severe encephalopathy. Glutaric acid (glutarik asit) can be prepared by the ring-opening of butyrolactone with potassium cyanide to give the mixed potassium carboxylate-nitrile that is hydrolyzed to the diacid.[1] Alternatively hydrolysis, followed by oxidation of dihydropyran gives Glutaric acid (glutarik asit). It can also be prepared from reacting 1,3-dibromopropane with sodium or potassium cyanide to obtain the dinitrile, followed by hydrolysis. 1,5-Pentanediol, a common plasticizer and precursor to polyesters is manufactured by hydrogenation of Glutaric acid (glutarik asit) and its derivatives.[2] Glutaric acid (glutarik asit) itself has been used in the production of polymers such as polyester polyols, polyamides. The odd number of carbon atoms (i.e. 5) is useful in decreasing polymer elasticity.[citation needed] Uvitonic acid is obtained by the action of ammonia on Glutaric acid (glutarik asit). Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the skin and eyes.[3] Acute hazards include the fact that this compound may be harmful by ingestion, inhalation or skin absorption.[3] Glutaric acid (glutarik asit) (Pentanedioic Acid) is a linear dicarboxylic acid. It has been prepared by oxidizing cyclopentane, cyclopentanol and cyclopentanone.[9] Glutaric acid (glutarik asit) is a pentanedioic acid. On exposure to X-rays, Glutaric acid (glutarik asit) crystals generate two stable free radicals. These free radicals have been investigated by electron nuclear double resonance (ENDOR) technique.[5] Presence of Glutaric acid (glutarik asit) in urine and plasma is an indicator of type I Glutaric acid (glutarik asit)uria (GA-I). Glutaric acid (glutarik asit) is formed as an intermediate during the catabolism of lysine in mammals.[3] Electron spin resonance spectra of radical (CO2H)CH2CH2CH(CO2H formed in Glutaric acid (glutarik asit) crystal after γ-irradiation is reported to remains trapped in it.[2] Polymorphism of Glycine-Glutaric acid (glutarik asit) co-crystals has been studied by single crystal X-ray diffraction and Raman spectroscopy.[4] Application of Glutaric acid (glutarik asit) Glutaric acid (glutarik asit) may be employed as starting reagent in the synthesis of glutaric anhydride.[9] Glutaric acid (glutarik asit) is a simple five-carbon linear dicarboxylic acid. Glutaric acid (glutarik asit) is naturally produced in the body during the metabolism of some amino acids, including lysine and tryptophan. Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the skin and eyes. When present in sufficiently high levels, Glutaric acid (glutarik asit) can act as an acidogen and a metabotoxin. Chronically high levels of Glutaric acid (glutarik asit) are associated with at least three inborn errors of metabolism, including Glutaric acid (glutarik asit)uria type I Glutaric acid (glutarik asit) is the organic compound with the formula C3H6(COOH)2 . Although the related "linear" dicarboxylic acids adipic and succinic acids are water-soluble only to a few percent at room temperature, the water-solubility of Glutaric acid (glutarik asit) is over 50% (w/w). Glutaric acid (glutarik asit) has the lowest melting point among dicarboxylic acids (98 C); it is very soluble in water and the solution in water is a medium strong acid. Short-term exposure to Glutaric acid (glutarik asit) may cause irritation to the eyes, skin and the respiratory tract.
GLYCERETH-17 COCOATE
GLYCERETH-17 COCOATE GLYCERETH-17 COCOATE GLYCERETH-17 COCOATE is classified as : Emulsifying Surfactant COSING REF No: 76272 Chem/IUPAC Name: Poly(oxy-1,2-ethanediyl),.alpha.,.alpha'.,.alpha''.-1,2,3-propanetriyltris[.omega.-hydroxy- (17 mol EO average molar ratio), ester with fatty acids derived from coconut oil GLYCERETH-17 COCOATE is an extra-mild non-ionic surfactant with co-emulsifying and solubilizing properties. Ecological product. It doesn’t need any risk or safety warnings on its label. What Is Glycereth-17 Cocoate? Glycereth-17 cocoate is a slightly soluble liquid or solid that is derived from coconut oil.[1,2] What Does Glycereth-17 Cocoate Do in Our products? Glycereth-17 cocoate is an emulsifier and a surfactant.[3,4] It is often found in foaming hand sanitizers.[5] Why Puracy Uses Glycereth-17 Cocoate We use glycereth-17 cocoate as a cleanser and to keep ingredients from separating. Whole Foods has deemed the ingredient acceptable in its body care and cleaning product quality standards.[7,8] How Glycereth-17 Cocoate Is Made Glycereth-17 cocoate is an ester of coconut acid and a polyethylene glycol either of glycerin. Glycereth-17 Cocoate Laundry & Cleaning (Home Care), Laundry & Cleaning (Industrial & Institutional Cleaning) Non-Ionic surfactant with emulsifying properties for concentrated formulations. Glycereth-17 Cocoate Personal Care (Hair Care), Personal Care (Skin Care) Mild solubilizer. Category Non-ionic surfactant > Polyether >> Ester Polyether >>> Ester Polyoxyethylene Ether >>>> Polyoxyethylene Glyceryl Esters Properties Appearance (1), liquid to solid. Solubility slightly soluble in water to soluble in water. The solubility increases with the increase of EO number. Stability stable. Easily oxidized. Under strong acid or strong alkali condition, easily hydrolyzed. Risk Solid (or liquid) form: flammable material; irritation, irritation to skin, eye, respiratory system. Harmful products of combustion are CO, CO2 and so on. Contact with strong oxidants, can cause to burn. GHS (Rev.8) label: Ecology may be hazardous to environment. Water body should be given special attention. Biodegradability biodegradable. Characteristics excellent emulsifying, dispersing, solubilizing, lubricating abilities. Performance is related to EO number. Note (1), The by-product 1,4-dioxane is a possible carcinogen. Generally, can be acceptable when concentration of 1,4-dioxane is less than 30ppm or less. (2), Be careful with using in children's products. Further explanation (a), On physical and chemical indexes: firstly, shall be indicated carbon atom distribution; secondly, shall be indicated average molecular weight. (b), Used in cosmetics, should be test for harmful substances or furtherly test for microorganisms, according to local regulations and standards. Major Uses 1, Typical applications Use as emulsifying agent, dispersing agent. Use as solubilizing agent. Use as plasticizer. Use as lubricant. 2, Personal care products Conditioning agent, emulsifying agent, humectant in personal care products. Product members Glycereth-2 Cocoate; Glycereth-5 Cocoate; Glycereth-7 Cocoate; Glycereth-17 Cocoate; Glycereth-20 Cocoate INCI name GLYCERETH-17 COCOATE Alternative names No information available Origin Chemical Definition Poly(oxy-1,2-ethanediyl),.alpha.,.alpha'.,.alpha".-1,2,3-propanetriyltris[.omega.-hydroxy(17 mol EO average molar ratio), ester with fatty acids derived from coconut oil INCI function Surfactant, Emulsifying The INCI function describes solely the purpose of a cosmetic ingredient. It does not reveal its actual effects and skin compatibility. You'll find these and other characteristics below. Applications Products application: hard surface cleaners, laundry products, HDLD, HDPD,···. Properties Non-ionic mild surfactant. Ecological and toxicological advantages against typical non-ionic (ethoxylated fatty alcohols). Natural source - Vegetable origin.
GLYCERETH-2 COCOATE
GLYCERETH-20, N° CAS : 31694-55-0. Nom INCI : GLYCERETH-20. Classification : Composé éthoxylé. Ses fonctions (INCI) : Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
GLYCERETH-20
GLYCERETH-26, N° CAS : 31694-55-0, Nom INCI : GLYCERETH-26. Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
GLYCERETH-26
GLYCERETH-31, N° CAS : 31694-55-0, Nom INCI : GLYCERETH-31, Classification : Composé éthoxylé. Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
GLYCERETH-31
GLYCERETH-7, N° CAS : 31694-55-0, Nom INCI : GLYCERETH-7, N° EINECS/ELINCS : 500-075-4, Classification : Composé éthoxylé. Ses fonctions (INCI). Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
GLYCERETH-7
GLYCERETH-7 BENZOATE, N° CAS : 139247-28-2, Nom INCI : GLYCERETH-7 BENZOATE. Classification : Composé éthoxylé. Ses fonctions (INCI). Emollient : Adoucit et assouplit la peau, Solvant : Dissout d'autres substances
GLYCERETH-7 BENZOATE
GLYCERETH-7 CAPRYLATE/CAPRATE. Nom INCI : GLYCERETH-7 CAPRYLATE/CAPRATE. Classification : Composé éthoxylé. Ses fonctions (INCI). Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Sinergiste de mousse : Améliore la qualité de la mousse produite en augmentant une ou plusieurs des propriétés suivantes: volume, texture et / ou stabilité. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation
GLYCERETH-7 CAPRYLATE/CAPRATE
GLYCERETH-7 COCOATE, Nom INCI : GLYCERETH-7 COCOATE. Classification : Composé éthoxylé. Ses fonctions (INCI). Agent nettoyant : Aide à garder une surface propre. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance.Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation
GLYCERETH-7 COCOATE
GLYCERETH-7 TRIACETATE, N° CAS : 57569-76-3. Nom INCI : GLYCERETH-7 TRIACETATE. Classification : Composé éthoxylé. Ses fonctions (INCI). Emollient : Adoucit et assouplit la peau Solvant : Dissout d'autres substances
GLYCERETH-8
GLYCERINE; Glycerol; 1,2,3-Propanetriol; Glyceritol; Glycic Alcohol; 1,2,3-Trihydroxypropane; Trihydroxypropane; Clyzerin, Wasserfrei; Glyrol; Glysanin; Grocolene; cas no: 56-81-5
GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS
Les glycérides de palme hydrogénés sont le composant acide gras de l'huile de palme.
Les glycérides de palme hydrogénés peuvent être utilisés pour des émulsions stables allant jusqu'à un pH de 7.


Numéro CAS : 91744-66-0
Numéro CE : 294-631-0
Classification : Huile hydrogénée, Huile de palme (dérivé)
Biocompatible (Référence COSMOS)
Origine : Botanique, Synthétique
Formule moléculaire : CH3( CH2)7CHCH(CH2)7COOCH3



SYNONYMES :
Glycérides d'huile de palme hydrogénés, Glycéride de palme hydrogéné, Glycérides, huile de palme mono-, hydrogénée, Glycéride d'huile de palme, hydrogénée, PALMATE DE GLYCERYL HYDROGÉNÉ, GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS, GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS [INCI], MONOMULS 60-35C, GLYCERIDES D'HUILE DE PALME, MONOGLYCERIDES , DIGLYCÉRIDES ET TRIGLYCÉRIDES HYDROGÉNÉS, diglycérides et triglycérides hydrogénés Glycérides d'huile de palme mono-, di- et tri-, hydrogénés, glycérides de palme hydrogénés, glycérides d'huile de palme hydrogénée, glycérides, mono-, di- et tri d'huile de palme -, hydrogénés, glycérides, huile de palme mono-, di- et tri-, hydrogénée, diglycérides , huile de palme, monoglycérides , diglycérides et triglycérides, hydrogénés, monoglycérides, huile de palme, monoglycérides , diglycérides et triglycérides, hydrogénés, monomuls 60 -35c, glycérides, monoglycérides d'huile de palme , GLYCERIDES DI- ET TRI-HYDROGÉNÉS, MONO-, GLYCERIDES D'HUILE DE PALME, MONO-, DI- ET TRI- D'HUILE DE PALME, HYDROGÉNÉES, GLYCERIDES, MONO-, DI- ET TRI- D'HUILE DE PALME , GLYCERIDES HYDROGÉNÉS, HYDROGÉNÉS, MONO-, DI- ET TRI- D'HUILE DE PALME, et GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS



Les glycérides de palme hydrogénés sont un produit final de l'hydrogénation contrôlée des glycérides d'huile de palme (qv).
Les glycérides de palme hydrogénés sont un épaississant naturel pour la phase huileuse. Glycérides saturés à bas point de fusion, particulièrement adaptés aux bâtons et aux crayons de couleur.
Cet émulsifiant végétal, les Glycérides de palme hydrogénés, est très bien adapté à la réalisation d'émulsions H/E.


Les glycérides de palme hydrogénés peuvent être utilisés pour des émulsions stables allant jusqu'à un pH de 7.
Si vous incorporez des matières premières de la gamme acide (comme l'aloe vera ), les glycérides de palme hydrogénés sont préférables d'utiliser un co-émulsifiant supplémentaire (comme l'émulsane ).


Des formulations de glycérides de palme hydrogénés dans une plage de pH de 5 à 6 sont également possibles.
Les glycérides de palme hydrogénés sont le composant acide gras de l'huile de palme.
L'hydrogénation permet au liquide huileux de rester à l'état solide à température ambiante.


Les glycérides de palme hydrogénés sont des glycérols de palme qui se transforment en structure d'une molécule spécifique en réagissant avec l'atome d'hydrogène.
Le processus d’hydrogénation est maîtrisé et seul un certain nombre d’atomes d’hydrogène peuvent réagir.
L’hydrogénation aide toute huile à passer de liquide à solide à température ambiante.


Les glycérides de palme hydrogénés sont le composant acide gras de l'huile de palme.
L'hydrogénation permet au liquide huileux de rester à l'état solide à température ambiante.



UTILISATIONS et APPLICATIONS des GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
Ce dérivé d'acide gras, les Glycérides de palme hydrogénés, est utilisé pour stabiliser ou épaissir le produit.
Utilisations cosmétiques des glycérides de palme hydrogénés : entretien de la peau, tensioactifs et tensioactifs - émulsifiants.
Les glycérides de palme hydrogénés sont obtenus à partir de la teneur en matières grasses de l'huile de palme.


Les glycérides de palme hydrogénés contiennent de grandes quantités d’huile.
En conséquence, les glycérides de palme hydrogénés peuvent nourrir la peau sèche.
Les glycérides de palme hydrogénés peuvent hydrater la peau en créant un film occlusif ou imperméable sur la peau ou les cheveux.


Ce film peut protéger la peau des dommages environnementaux et également maintenir l'humidité près de la peau.
Il garde la peau douce et nourrie.
Les glycérides de palme hydrogénés ont une structure à la fois hydrophile et oléagineuse.


Par conséquent, les glycérides de palme hydrogénés sont mieux utilisés comme émulsifiants.
La variété hydrogénée est plus stable et peut être utilisée pour augmenter la viscosité car les glycérides de palme hydrogénés se transforment de presque semi-solides en solides à température ambiante.


Les glycérides de palme hydrogénés sont utilisés dans les soins de la peau, les soins solaires, le maquillage et pour augmenter le SPF.
Les glycérides de palme hydrogénés sont une production finale. d' hydrogénation contrôlée du glycéride de palme.


L'utilisation et les applications des glycérides de palme hydrogénés comprennent : Émollient ; émulsifiant, stabilisant, dispersant, opacifiant pour cosmétiques, aliments et produits pharmaceutiques ; dispersant, agent de démoulage, auxiliaire technologique, antistatique , antibuée , lubrifiant, agent antibloquant pour PS, polyoléfines , PVC, PU ; antimousse pour cartons alimentaires ; dans les textiles destinés à entrer en contact avec des aliments ; épaississant



INDUSTRIE DES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
Industrie
* Cosmétique ,
* Pharmaceutique,
*Textiles



FONCTIONS DES GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
* Émulsifiant,
* Dispersant,
* Stabilisateur,
*Lubrifiant



FONCTIONS DES GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
* Émollient :
Les glycérides de palme hydrogénés adoucissent et lissent la peau
* Émulsifiant :
Glycérides de palme hydrogénés pour la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
* Conditionnement de la peau :
Les glycérides de palme hydrogénés maintiennent la peau en bon état
* Contrôle de la viscosité :
Les glycérides de palme hydrogénés augmentent ou diminuent la viscosité des cosmétiques



FONCTIONS DES GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS DANS LES PRODUITS COSMÉIQUES :
*CONDITIONNEMENT DE LA PEAU
Les glycérides de palme hydrogénés maintiennent la peau en bon état

* CONDITIONNEMENT DE LA PEAU - ÉMOLLIENT
Les glycérides de palme hydrogénés adoucissent et lissent la peau

*TENSIACTANT - ÉMULSIFIANT
Les glycérides de palme hydrogénés permettent la formation de mélanges finement dispersés d'huile et d'eau (émulsions)

*CONTRÔLE DE LA VISCOSITÉ
Les glycérides de palme hydrogénés augmentent ou diminuent la viscosité des produits cosmétiques



ORIGINE DES GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
Les glycérides de palme hydrogénés sont une plante/synthétique



TOUTES LES FONCTIONS DES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
Hydratant (Occlusif), Émollient , Les émollients comblent les micro-fissures de la peau et la laissent douce et agréable au toucher.
Les émollients sont souvent perçus à tort comme des ingrédients hydratants. Émulsifiant, contrôle de la viscosité



QUE SONT LES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS ?
Les glycérides de palme hydrogénés sont le composant acide gras de l'huile de palme.



QUELS SONT LES AUTRES NOMS DES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS ?
GLYCERIDES DI- ET TRI- HYDROGÉNÉS, MONO-, GLYCERIDES D'HUILE DE PALME, MONO-, DI- ET TRI- D'HUILE DE PALME, HYDROGÉNÉES, GLYCERIDES, MONO-, DI- ET TRI- D'HUILE DE PALME, HYDROGÉNÉES, GLYCERIDES HYDROGÉNÉS, MONO D'HUILE DE PALME -, DI- ET TRI-, et GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS



A quoi servent les glycérides de palme hydrogénés ?
Comment sont classés les glycérides de palme hydrogénés ;
Antioxydants, régénérants pour la peau, émollients



RECOMMANDATIONS D'UTILISATION DES GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS PENDANT LA GROSSESSE ET L'ALLAITEMENT :
Les données limitées suggèrent aucun risque connu



FONCTIONS DES GLYCERIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
* Émollient :
Les glycérides de palme hydrogénés adoucissent et lissent la peau
* Conditionnement de la peau :
Les glycérides de palme hydrogénés maintiennent la peau en bon état



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES des GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
Numéro CAS : 91744-66-0
Poids moléculaire : N/A
Densité : N/A
Point d'ébullition : N/A
Formule moléculaire : N/A
Point de fusion : N/A
FDS : N/A
Point d'éclair : N/A



PREMIERS SECOURS DES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du SEL DE SODIUM AMPS :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Informations complémentaires :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE DES GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE des GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ des GLYCÉRIDES DE PALME HYDROGÉNÉS :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

GLYCERINE
SYNONYMS Glycerol; 1,2,3-Propanetriol; Glyceritol; Glycic Alcohol; 1,2,3-Trihydroxypropane; Trihydroxypropane; Clyzerin, Wasserfrei; Glyrol; Glysanin; Grocolene;CAS NO. 56-81-5
GLYCERINE MONOOLEATE
Glycerine; Glycerol; 1,2,3-Propanetriol; Glyceritol; Glycic Alcohol; 1,2,3-Trihydroxypropane; Trihydroxypropane; Clyzerin, Wasserfrei; Glyrol; Glysanin; Grocolene cas no: 56-81-5
GLYCERINE MONOSTEARATE
Glycerine Monostearate Glycerine monostearate is composed of primary and auxiliary emulsifiers for a wide variety of personal care formulas. It is supplied as cream flakes. Glycerine monostearate is an emulsifier for a wide variety of personal care applications. Product: Cerasynt Stearates Industries: Personal Care Form: White to off-white flakes Use level: 0.25 - 3.0% Features & Benefits Nonionic auxiliary emulsifier Emulsion stabilizer Biodegradable 100% Natural Vegan suitable Impurities and other Glycerine monostearate risks According to a report in the International Journal of Toxicology by the cosmetic industry’s own Cosmetic Ingredient Review (CIR) committee, impurities found in various PEG compounds include ethylene oxide; 1,4-dioxane; polycyclic aromatic compounds; and heavy metals such as lead, iron, cobalt, nickel, cadmium, and arsenic. Many of these impurities are linked to cancer. PEG compounds often contain small amounts of ethylene oxide. Ethylene oxide (found in PEG-4, PEG-7, PEG4-dilaurate, and PEG 100) is highly toxic — even in small doses — and was used in World War I nerve gas. Exposure to ethylene glycol during its production, processing and clinical use has been linked to increased incidents of leukemia as well as several types of cancer. Finally, there is 1,4-dioxane (found in PEG-6, PEG-8, PEG-32, PEG-75, PEG-150, PEG-14M, and PEG-20M), which, on top of being a known carcinogen, may also combine with atmospheric oxygen to form explosive peroxides — not exactly something you want going on your skin. Even though responsible manufacturers do make efforts to remove these impurities (1,4-dioxane that can be removed from cosmetics through vacuum stripping during processing without an unreasonable increase in raw material cost), the cosmetic and personal care product industry has shown little interest in doing so. Surprisingly, PEG compounds are also used by natural cosmetics companies. Properties Chemical formula C21H42O4 Molar mass 358.563 g·mol−1 Appearance White solid Density 1.03 g/cm3 Melting point (Mix) 57–65 °C (135–149 °F) (1-) 81 °C (178 °F) [1] (2-) 73–74 °C (163–165 °F) Solubility in water Insoluble If you find Glycerine monostearate in your cosmetics… Although you might find conflicting information online regarding Polyethylene Glycol, PEGs family and their chemical relatives, it is something to pay attention to when choosing cosmetic and personal care products. If you have sensitive or damaged skin it might be a good idea to avoid products containing PEGs. Using CosmEthics app you can easy add PEGs to personal alerts. In our last blog post we wrote about vegan ingredients. Natural glycols are a good alternative to PEGs, for example natural vegetable glycerin can be used as both moisturiser and emulsifier. CosmEthics vegan list can help you find products that use vegetable glycerin as wetting agent. At present, there is not enough information shown on product labels to enable you to determine whether PEG compounds are contaminated. But if you must buy a product containing PEGs just make sure that your PEGs are coming from a respected brand. Glyceryl stearate and Glycerine monostearate is a combination of two emulsifying ingredients. The stabilising effect of both means that the product remains blended and will not separate. Description Glyceryl stearate is a solid and waxy compound. It is made by reacting glycerine (a soap by-product) with stearic acid (a naturally occurring, vegetable fatty acid). Glycerine monostearate is an off-white, solid ester of polyethylene glycol (a binder and a softener) and stearic acid. Applications Ideal for styling creams/lotions, conditioners, body care, facial care, sun care Related Applications Personal Care Cosmetics Hair Care Skin Care Sun Care Related Benefits Personal Care Natural Vegan Suitable Related Functions Personal Care Emulsifiers Glyceryl Stearate. Glycerine monostearate ester acts as an emulsion stabilizer and non-ionic auxiliary emulsifier. Glycerine monostearate ester is suggested for use in creams and lotions, conditioners and styling creams/lotions, body care, face and body washes, facial care, after-sun, self-tanning, and sunscreen applications. The Cerasynt esters range provides a variety of emulsifiers to meet formulation requirements. PROPERTIES Auxiliary emulsifiers. APPLICATIONS A wide variety of personal care formulas. Glycerine monostearate is a premium quality nonionic stabilizer and emulsifier. Manufactured using the highest quality raw materials for batch-to-batch reproducibility. What Is Glycerine monostearate? Glycerine monostearate and Glycerine monostearate SE are esterification products of glycerin and stearic acid. Glycerine monostearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glycerine monostearate is a "Self-Emulsifying" form of Glycerine monostearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glycerine monostearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is Glycerine monostearate used in cosmetics and personal care products? Glycerine monostearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glycerine monostearate, and Glycerine monostearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Scientific Facts: Glycerine monostearate is made by reacting glycerin with stearic acid, a fatty acid obtained from animal and vegetable fats and oils. Glycerine monostearate SE is produced by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide yielding a product that contains Glycerine monostearate as well as potassium stearate and/or sodium stearate. What Is Glycerine monostearate Glycerine monostearate is esterification products of glycerin and stearic acid. Glycerine monostearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glycerine monostearate SE is a "Self-Emulsifying" form of Glycerine monostearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glycerine monostearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is it used in cosmetics and personal care products? Glycerine monostearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glycerine monostearate, and Glycerine monostearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Glycerine monostearate is derived from palm kernel, vegetable or soy oil and is also found naturally in the human body. It acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It easily penetrates the skin and slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. It has been shown to protect skin from free-radical damage as well. Functions of Glycerine monostearate Glycerine monostearate is derived from palm kernel, vegetable or soy oil and is also found naturally in the human body. It acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance (Source). It easily penetrates the skin and slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. It has been shown to protect skin from free-radical damage as well. Chemically, Glycerine monostearate is used to stabilize products, decrease water evaporation, make products freeze-resistant, and keep them from forming surface crusts. Description: Glycerine monostearate SE (self-emulsifying as it contains a small amount 3-6% of potassium stearate) is the monoester of glycerin and stearic acid. Vegetable origin. It is an emulsifier with a HLB value of 5.8 and thus useful for making water-in-oil emulsions. It can also be used as a co-emulsifier and thickener for oil- in-water formulations. Off-white flakes, bland odor. Soluble in oil. CAS: 123-94-4 INCI Name: Glycerine monostearate Properties: Emulsifies water and oil phase, acts as stabilizer and thickener in o/w formulations, widely used in a variety of different cosmetic formulations. Use: Add to oil/emulsifier phase of formulas, melts at 55°C/130°F. Use level: 1-10%. For external use only. Applications: Moisturizing creams, lotions, ointments, antiperspirant, hair care and sunscreen. Glycerine monostearate (GMS) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it's a material that is not well understood by most formulators. GMS (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. Glycerine monostearate, also known as Glycerine monostearate, or GMS, is EcoCert certified. Glycerine monostearate is the natural glyceryl ester from stearic acid (glycerin and stearic acid) which offers skin conditioning, moisturization and hydration due to the glycerin component. Functions as a non-ionic opacifier, thickener, and formulation stabilizer, where it also imparts a softer, smoother, feel to your emulsions. Glycerine monostearate is one of the best choices, for thickening and stabilizing, to use in combination with the lactylates, where it also functions as an emollient, and gives the emulsion more smoothness. Glycerine monostearate is the end result of reaction between glycerin and stearic acid. We all know what glycerin is and does (generally vegetable based humectant), and stearic acid is a fatty acid compound extracted from a variety of vegetable, animal, and oil sources such as palm kernel and soy. The end result of the reaction with glycerin and stearic acid is a cream-colored, waxy like substance. Details A super common, waxy, white, solid stuff that helps water and oil to mix together, gives body to creams and leaves the skin feeling soft and smooth. Chemically speaking, it is the attachment of a glycerin molecule to the fatty acid called stearic acid. It can be produced from most vegetable oils (in oils three fatty acid molecules are attached to glycerin instead of just one like here) in a pretty simple, "green" process that is similar to soap making. It's readily biodegradable. NAMELY Glycerol stearate is used as a non-ionic emulsifier or emollient in cosmetic products. It is widely used in moisturizers and is also found in hair care products for its antistatic properties. It can be derived from palm, olive or rapeseed oil... It is authorized in bio. Its functions (INCI) Emollient : Softens and softens the skin Emulsifying : Promotes the formation of intimate mixtures between immiscible liquids by modifying the interfacial tension (water and oil) This ingredient is present in 11.81% of cosmetics. Hand cream (46.51%) Moisturizing cream box (46.15%) Anti-aging night face cream (45.88%) Anti-aging hand cream (43.75%) Mascara (42.73%) Glycerine monostearate Glycerine monostearate is the natural glyceryl ester of glycerin and stearic acid. It offers excellent hydration and moisturization. It acts as a non-ionic opacifier, thickener, emollient and formulation stabilizer. It is used in skin care and body care applications. Glycerine monostearate is classified as : Emollient Emulsifying CAS Number 31566-31-1 EINECS/ELINCS No: 250-705-4 COSING REF No: 34103 INN Name: Glycerine monostearate PHARMACEUTICAL EUROPEAN NAME: glyceroli monostearas Chem/IUPAC Name: Glycerine monostearate Glycerine monostearate Learn all about Glycerine monostearate, including how it's made, and why Puracy uses Glycerine monostearate in our products. Derived from: coconut Pronunciation: (\ˈglis-rəl\ \stē-ə-ˌrāt\) Type: Naturally-derived Other names: monostearate What Is Glycerine monostearate? Glycerine monostearate, also called Glycerine monostearate, is a white or pale yellow waxy substance derived from palm kernel, olives, or coconuts. What Does Glycerine monostearate Do in Our products? Glycerine monostearate is an emollient that keeps products blended together; it can also be a surfactant, emulsifier, and thickener in food — often it’s used as a dough conditioner and to keep things from going stale.[1] In our products, however, Glycerine monostearate is used for its most common purpose — to bind moisture to the skin. For this reason, it is a common ingredient in thousands of cosmetic products, including lotions, makeup, skin cleansers, and other items. Why Puracy Uses Glycerine monostearate We use Glycerine monostearate in several of our products as a moisturizer; it also forms a barrier on the skin and prevents products from feeling greasy. As an emulsifier, it also allows products to stay blended.[5] Several studies and clinical tests find that Glycerine monostearate causes little or no skin or eye irritation and is not a danger in formulations that might be inhaled.[6,7,8] In addition, a number of clinical trials have found that Glycerine monostearate in moisturizers can lessen symptoms and signs of atopic dermatitis, including pruritus, erythema, fissuring, and lichenification.[9] In 1982 and again in 2015, the Cosmetic Ingredient Review deemed the ingredient safe for use in cosmetics.[10] Whole Foods has deemed the ingredient acceptable in its body care quality standards.[11] How Glycerine monostearate Is Made Glycerine monostearate is formed through a reaction of glycerin with stearic acid, which is a fatty acid that comes from animal and vegetable fats and oils. Glycerine monostearate SE, the self-emulsifying form of the substance, is made by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide. That produces a substance that contains Glycerine monostearate, potassium stearate, and/or sodium stearate Glycerine monostearate (GMS) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it’s a material that is not well understood by most formulators. GMS (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. LGN-based emulsions containing thickening polymers are the most common type of oil-in-water formulations sold globally. Most GMS used in personal care products should actually be called glyceryl distearate (EU), since many common grades only contain around 40% alpha monostearate (EU), 5% glyceryl tristearate (EU), and 50% glyceryl distearate. There are also grades commercially available that contain 30%, 60%, and 90% GMS. The 90% alpha mono grades can only be produced by molecular distillation and are widely used in the food industry. Functionally, there is a big difference in performance if you use a 90% versus 40% mono. A 90% mono has a higher melting point (69°C versus 58-63°C), lighter skin feel, and a higher HLB (EU) (~4-5, versus ~3). The higher HLB of the 90% mono enables you to form LGNs much easier with lower emulsifier levels and energy than when using cetyl (EU)/stearyl alcohol (EU). There are also self-emulsifying (SE) grades of GMS available, which are typically combined with PEG 100 stearate (EU), potassium stearate (EU), or sodium lauryl sulfate (EU). Glycerine monostearate, commonly known as GMS, is a monoglyceride commonly used as an emulsifier in foods.[3] It takes the form of a white, odorless, and sweet-tasting flaky powder that is hygroscopic. Chemically it is the glycerol ester of stearic acid. Structure, synthesis, and occurrence Glycerine monostearate exists as three stereoisomers, the enantiomeric pair of 1-Glycerine monostearate and 2-Glycerine monostearate. Typically these are encountered as a mixture as many of their properties are similar. Commercial material used in foods is produced industrially by a glycerolysis reaction between triglycerides (from either vegetable or animal fats) and glycerol. Glycerine monostearate occurs naturally in the body as a product of the breakdown of fats by pancreatic lipase. It is present at very low levels in certain seed oils. Uses Glycerine monostearate is a food additive used as a thickening, emulsifying, anticaking, and preservative agent; an emulsifying agent for oils, waxes, and solvents; a protective coating for hygroscopic powders; a solidifier and control release agent in pharmaceuticals; and a resin lubricant. It is also used in cosmetics and hair-care products.[5] Glycerine monostearate is largely used in baking preparations to add "body" to the food. It is somewhat responsible for giving ice cream and whipped cream their smooth texture. It is sometimes used as an antistaling agent in bread. What Is It? Glycerine monostearate and Glyceryl Stearate SE are esterification products of glycerin and stearic acid. Glycerine monostearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glycerine monostearate SE is a "Self-Emulsifying" form of Glycerine monostearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glycerine monostearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is it used in cosmetics and personal care products? Glycerine monostearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glycerine monostearate, and Glycerine monostearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Scientific Facts: Glycerine monostearate is made by reacting glycerin with stearic acid, a fatty acid obtained from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl Stearate SE is produced by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide yielding a product that contains Glycerine monostearate as well as potassium stearate and/or sodium stearate. Glycerine monostearate is the natural glyceryl ester of glycerin and stearic acid. It offers excellent hydration and moisturization. It acts as a non-ionic opacifier, thickener, emollient and formulation stabilizer. It is used in skin care and body care applications. Glycerine monostearate is classified as : Emollient Emulsifying Learn all about Glycerine monostearate, including how it's made, and why Puracy uses Glycerine monostearate in our products. Derived from: coconut Pronunciation: (\ˈglis-rəl\ \stē-ə-ˌrāt\) Type: Naturally-derived Other names: monostearate What Is Glycerine monostearate? Glycerine monostearate, also called Glycerine monostearate, is a white or pale yellow waxy substance derived from palm kernel, olives, or coconuts. What Does Glycerine monostearate Do in Our products? Glycerine monostearate is an emollient that keeps products blended together; it can also be a surfactant, emulsifier, and thickener in food — often it’s used as a dough conditioner and to keep things from going stale.[1] In our products, however, Glycerine monostearate is used for its most common purpose — to bind moisture to the skin. For this reason, it is a common ingredient in thousands of cosmetic products, including lotions, makeup, skin cleansers, and other items.[2,3] Why Puracy Uses Glycerine monostearate We use Glycerine monostearate in several of our products as a moisturizer; it also forms a barrier on the skin and prevents products from feeling greasy. As an emulsifier, it also allows products to stay blended.[5] Several studies and clinical tests find that Glycerine monostearate causes little or no skin or eye irritation and is not a danger in formulations that might be inhaled.[6,7,8] In addition, a number of clinical trials have found that Glycerine monostearate in moisturizers can lessen symptoms and signs of atopic dermatitis, including pruritus, erythema, fissuring, and lichenification.[9] In 1982 and again in 2015, the Cosmetic Ingredient Review deemed the ingredient safe for use in cosmetics.[10] Whole Foods has deemed the ingredient acceptable in its body care quality standards. How Glycerine monostearate Is Made Glycerine monostearate is formed through a reaction of glycerin with stearic acid, which is a fatty acid that comes from animal and vegetable fats and oils. Glycerine monostearate SE, the self-emulsifying form of the substance, is made by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide. That produces a substance that contains Glycerine monostearate, potassium stearate, and/or sodium stearate. Glyceryl stearate (Glycerine monostearate) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it’s a material that is not well understood by most formulators. Glycerine monostearate (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. LGN-based emulsions containing thickening polymers are the most common type of oil-in-water formulations sold globally. Most Glycerine monostearate used in personal care products should actually be called glyceryl distearate (EU), since many common grades only contain around 40% alpha monostearate (EU), 5% glyceryl tristearate (EU), and 50% glyceryl distearate. There are also grades commercially available that contain 30%, 60%, and 90% Glycerine monostearate. The 90% alpha mono grades can only be produced by molecular distillation and are widely used in the food industry. Functionally, there is a big difference in performance if you use a 90% versus 40% mono. A 90% mono has a higher melting point (69°C versus 58-63°C), lighter skin feel, and a higher HLB (EU) (~4-5, versus ~3). The higher HLB of the 90% mono enables you to form LGNs much easier with lower emulsifier levels and energy than when using cetyl (EU)/stearyl alcohol (EU). There are also self-emulsifying (SE) grades of Glycerine monostearate available, which are typically combined with PEG 100 stearate (EU), potassium stearate (EU), or sodium lauryl sulfate (EU). Glycerine monostearate Glycerine monostearate is created by the esterification of glycerin and stearic acid. Glycerine monostearate creates an excellent emulsion and when used in combination with other emulsifiers, creates a stable lotion. Characteristics An interesting characteristic of Glycerine monostearate is the ability to make the oils which are combined in the emulsion non greasy, so for example Sunflower can be combined, without adding greasiness to the final product, allowing creams and lotions to be produced which carry the properties of the oil without the greasiness. Glycerine monostearate can be used to pearlise shower gel, shampoo and hand wash if added in combination with glycerine. How to use Heat the Glycerine monostearate to 60c - 70c within the oil stage of your formulations. Ensure the Glycerine monostearate is fully dissolved into your oil stage (use agitation if required) in order to minimise the risk of graininess in your final formulation. Precautions At pure usage levels it can cause irritation to the skin. When blending always take the following precautions: Use gloves (disposable are ideal) Take care when handling hot oils Wear eye protection Work in a well ventilated room Keep ingredients and hot oils away from children If ingested, seek immediate medical advice If contact made with eyes, rinse immediately with clean warm water and seek medical advice if in any doubt. Safety First In addition to our precautions and general safety information, we always recommend keeping a first aid kit nearby. You are working with hot water and oils, accidents can happen, so always be prepared! Is Glycerine monostearate Safe? Toxicity The safety of PEG compounds has been called into question in recent years. The questioning of the safety of this ingredient is due to toxicity concerns that result from impurities found in PEG compounds. The impurities of concern are ethylene oxide and 1,4 dioxane, both are by-products of the manufacturing process. Both 1,4 dioxane and ethylene oxide have been suggested to be linked with breast and uterine cancers. While these impurities may have been a concern previously, ingredient manufacturers and improved processes have eliminated the risk of impurities in the final product. The level of impurities that were found initially in PEG manufacturing was low in comparison to the levels proposed to be linked to cancers. Longitudinal studies or studies over a long period of use of PEG compounds have not found any significant toxicity or any significant impact on reproductive health. When applied topically, Glycerine monostearate is not believed to pose significant dangers to human health. It doesn’t penetrate deeply into the skin and isn’t thought to have bioaccumulation concerns when used topically. Irritation Through research, PEG compounds have exhibited evidence that they are non-irritating ingredients to the eyes or the skin. This research used highly concentrated forms of the ingredient, concentrations that would not be found in your skincare products. The Cosmetic Ingredient Review Expert Panel found PEG compounds to be non-photosensitizing and non-irritating at concentrations up to 100%. However, despite the evidence suggesting that PEG compounds are non-irritating, some research has indicated that irritation can occur when the skin is broken or already irritated. In a study that was trialing the use of PEG containing antimicrobial cream on burn patients, some patients experienced kidney toxicity. The concentration of PEG compounds was identified to be the culprit. Given that there was no evidence of toxicity in any study of PEGs and intact skin, the Cosmetic Ingredient Review Expert Panel amended their safety guidelines to exclude the use of PEG containing products on broken or damaged skin. Is Glycerine monostearate Vegan? Depending on the source of the stearic acid used to make Glycerine monostearate, it may be vegan. Most of the time, stearic acid is derived from plants. However, it can also be derived from animal origin. If it is of animal origin, the product has to comply with animal by-product regulation. Check with the brand you are thinking of using to determine whether their Glycerine monostearate is derived from a plant or animal source. Why Is Glycerine monostearate Used? Emulsifier Glycerine monostearate is included in skincare and beauty products for a variety of reasons, ranging from making the skin softer to helping product formulations better keep their original consistency. As an emollient, Glycerine monostearate is included within skincare product formulations to give the skin a softer feel. It achieves this through strengthening the skin’s moisture barrier by forming a thin fatty layer on the skin’s surface, which prevents moisture loss and increases overall hydration. This moisturizing effect increases the hydration of skin cells, which in turn makes the skin softer and boosts skin health. Texture Another use for Glycerine monostearate has to do with its emulsification properties. Emulsifiers are valued in the skincare and personal care industries because of their ability to mix water and oils. Without this ability, the oils in many formulations would begin to separate from the water molecules, thus undermining product texture and consistency. Glycerine monostearate is also used to help to cleanse through mixing oil and dirt so that it can be rinsed away. Surfactant Lastly, Glycerine monostearate can also act as a surfactant, when used in body and facial cleansers. Surfactants disrupt surface tension, helping to mix water and oil. This characteristic helps the ingredient cleanse the skin by mixing oil with water, lifting dirt trapped inside the skin’s oils, and rinsing it away from the skin. What Types of Products Contain Glycerine monostearate? There are many products in the skin and personal care industry that are formulated with Glycerine monostearate because of its benefits to formulations and its relative safety. Facial cleansers, shampoos, lotions, and face creams have all been known to contain this ingredient. If you’ve had problems with this ingredient before, or if your doctor has advised you to stay away from Glycerine monostearate, it’s vital to read ingredient labels for any personal care product as it has many applications. What are PEGs? You have probably noticed that many of cosmetics and personal care products you use have different types of PEGs among ingredients. PEG, which is the abbreviation of polyethylene glycol, is not a definitive chemical entity in itself, but rather a mixture of compounds, of polymers that have been bonded together. Polyethylene is the most common form of plastic, and when combined with glycol, it becomes a thick and sticky liquid. PEGs are almost often followed by a number, for example PEG-6, PEG-8, PEG 100 and so on. This number represents the approximate molecular weight of that compound. Typically, cosmetics use PEGs with smaller molecular weights. The lower the molecular weight, the easier it is for the compound to penetrate the skin. Often, PEGs are connected to another molecule. You might see, for example, Glycerine monostearate as an ingredient. This means that the polyethylene glycol polymer with an approximate molecular weight of 100 is attached chemically to stearic acid. In cosmetics, PEGs function in three ways: as emollients (which help soften and lubricate the skin), as emulsifiers (which help water-based and oil-based ingredients mix properly), and as vehicles that help deliver other ingredients deeper into the skin. What effect do Glycerine monostearate have on your skin? Polyethylene glycol compounds have not received a lot of attention from consumer groups but they should. The most important thing to know about PEGs is that they have a penetration enhancing effect, the magnitude of which is dependent upon a variety of variables. These include: both the structure and molecular weight of the PEG, other chemical constituents in the formula, and, most importantly, the overall health of the skin. PEGs of all sizes may penetrate through injured skin with compromised barrier function. So it is very important to avoid products with PEGs if your skin is not in best condition. Skin penetration enhancing effects have been shown with PEG-2 and PEG-9 stearate. This penetration enhancing effect is important for three reasons: 1) If your skin care product contains a bunch of other undesirable ingredients, PEGs will make it easier for them to get down deep into your skin. 2) By altering the surface tension of the skin, PEGs may upset the natural moisture balance. 3) Glycerine monostearate are not always pure, but often come contaminated with a host of toxic impurities. Emulsifiers Emulsifiers are used to aid the incorporation and stabilization of air bubbles in the batter, especially in the presence of fats or oils. The most commonly used emulsifiers for this purpose are glycerol monostearate (Glycerine monostearate) and polyglycerol esters, with the former being the more effective of the two on a weight-for-weight basis. Both emulsifiers are commonly used in a paste form, i.e., dispersed in water with other ingredients which promote gel stability. Emulsifiers like Glycerine monostearate may exist in a number of forms when dispersed in water and it is important it is in the active alpha-gel form when used for cake making. Without Glycerine monostearate the egg protein will largely stabilize the air bubbles and the sponge will have a reasonable volume, but often with an area of coarse open-cell structure in the crumb. The addition of a small level of Glycerine monostearate somewhat unexpe
Glycérine / Glycérol
GLYCEROL FORMAL N° CAS : 4740-78-7 Nom INCI : GLYCEROL FORMAL Nom chimique : 1,3-Dioxolane-4-methanol N° EINECS/ELINCS : 225-248-9 Ses fonctions (INCI) Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. α,α'-Glycerol formal ?,α'glycerol formal 1,3-Dioxan-5-ol [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] 1,3-Dioxan-5-ol [German] [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] 1,3-Dioxan-5-ol [French] [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] 1,3-Formalglycerol 225-248-9 [EINECS] 4740-78-7 [RN] 5-m-Dioxanol a,a'-Formaldehyde Glycerol a,a'-Methylene Glycerin Glycerol Formal GLYCEROL FORMAL, α,α' "1,3-DIOXAN-5-OL" [1,3]Dioxan-5-ol 1,3-dioxan-5-ol 98% 5-Hydroxy-1,3-dioxane 5-Hydroxy-m-dioxane C4H8O3 [Formula] EINECS 225-248-9 glycerol formal (=1,3-dioxan-5-ol) glycerol formal, 99+%, mixture of isomers, stabilized Glycerol formal, α,α' GLYCEROL-A,β-FORMAL m-Dioxan-5-ol MFCD00003218 [MDL number] MFCD00014645 [MDL number] MFCD10039829 ST5409435 UNII-3L7GR2604E
GLYCEROL FORMAL
SYNONYMS Glyceryl monostearate; 3-Stearoyloxy-1,2-propanediol; Glyceryl stearate; Alpha-Monostearin; Monostearin; Octadecanoic acid, 2,3-dihydroxypropyl ester; Glycerin 1-monostearate; Glycerin 1-stearate; Glycerol alpha-monostearate; Glyceryl 1-monostearate; Stearic acid alpha-monoglyceride; Stearic acid 1-monoglyceride; 1-Glyceryl stearate; 1-Monostearin; 1-Monostearoylglycerol; 1,2,3-Propanetriol 1-octadecanoyl ester;CAS NO. 123-94-4,
GLYCEROL STEARATE
CALCIUM GLYCEROPHOSPHATE, N° CAS : 27214-00-2 / 126-95-4 / 1336-00-1 / 58409-70-4 - Glycérophosphate de calcium, Nom INCI : CALCIUM GLYCEROPHOSPHATE Nom chimique : Calcium glycerophosphate, N° EINECS/ELINCS : 248-328-5 / 204-813-3 / 215-643-4 / 261-240-1, Le glycérophosphate de calcium aussi appelé glycérophosphate de chaux, se présente sous la forme d'une poudre blanche. Il est utilisé en cosmétique dans les dentifrices en tant qu'actif anti-plaques et anti-caries, il optimise l'action des fluorures.Antiplaque : Aide à protéger contre la formation de plaque dentaire Agent d'hygiène buccale : Fournit des effets cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection)
Glycérophosphate de calcium
Nom INCI : GLYCERYL ASCORBATE Ses fonctions (INCI) Antioxydant : Inhibe les réactions favorisées par l'oxygène, évitant ainsi l'oxydation et la rancidité Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau
GLYCERYL ASCORBATE
GLYCERYL CAPRATE, N° CAS : 26402-22-2, Nom INCI : GLYCERYL CAPRATE, Nom chimique : Decanoic acid, monoester with glycerol, N° EINECS/ELINCS : 247-667-6, Ses fonctions (INCI), Emollient : Adoucit et assouplit la peau
GLYCERYL CAPRATE
GLYCERYL CAPRYLATE, N° CAS : 26402-26-6, Nom INCI : GLYCERYL CAPRYLATE. Nom chimique : Octanoic acid, monoester with glycerol, N° EINECS/ELINCS : 247-668-1. Ses fonctions (INCI). Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL CAPRYLATE
Nom INCI : GLYCERYL CAPRYLATE/CAPRATE Ses fonctions (INCI) Emollient : Adoucit et assouplit la peau Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL CAPRYLATE/CAPRATE
GLYCERYL COCOATE, N° CAS : 61789-05-7. Nom INCI : GLYCERYL COCOATE, N° EINECS/ELINCS : 263-027-9. Ses fonctions (INCI) : Emollient : Adoucit et assouplit la peau, Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL COCOATE
Di(isooctadecanoic) acid, diester with glycerol; GLYCERYL DIISOSTEARATE, N° CAS : 68958-48-5, Nom INCI : GLYCERYL DIISOSTEARATE, N° EINECS/ELINCS : 273-368-5. Ses fonctions (INCI): Emollient : Adoucit et assouplit la peau, Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Opacifiant : Réduit la transparence ou la translucidité des cosmétiques
GLYCERYL DIISOSTEARATE
GLYCERYL DILAURATE, N° CAS : 27638-00-2. Nom INCI : GLYCERYL DILAURATE. N° EINECS/ELINCS : 248-586-9. Ses fonctions (INCI) : Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL DILAURATE
N° CAS : 26657-95-4 Nom INCI : GLYCERYL DIPALMITATE N° EINECS/ELINCS : 247-886-7 Ses fonctions (INCI) Emollient : Adoucit et assouplit la peau Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL DIPALMITATE
GLYCERYL DISTEARATE, N° CAS : 1323-83-7, Nom INCI : GLYCERYL DISTEARATE, N° EINECS/ELINCS : 215-359-0, Ses fonctions (INCI): Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Emollient : Adoucit et assouplit la peau. DG(18:0/18:0/0:0)[rac] 1,2-dioctadecanoylglycerol 1,2-Dioctadecanoyl-rac-glycerol 1,2-Distearin 1,2-Distearoyl-rac-glycerol 1323-83-7 [RN] 1730305 215-359-0 [EINECS] 256-941-4 [EINECS] 3-Hydroxy-1,2-propandiyl-dioctadecanoat [German] [ACD/IUPAC Name] 3-Hydroxy-1,2-propanediyl dioctadecanoate [ACD/IUPAC Name] 3-Hydroxypropane-1,2-diyl dioctadecanoate 51063-97-9 [RN] Dioctadécanoate de 3-hydroxy-1,2-propanediyle [French] [ACD/IUPAC Name] Distearoylglycerol Distearoylglycerol mixed isomers DL-1,2-Distearin glycerol distearate GLYCERYL 1,2-DISTEARATE GLYCERYL 1,2-DISTEARATE, (S)- GLYCERYL DISTEARATE MFCD00066515 Octadecanoic acid 1,1'-[1-(hydroxymethyl)-1,2-ethanediyl] ester Octadecanoic acid, 1-(hydroxymethyl)-1,2-ethanediyl ester [ACD/Index Name] Octadecanoic acid, 2-hydroxy-1-[[(1-oxooctadecyl)oxy]methyl]ethyl ester rac-1,2-Distearoylglycerol rac-Glycerol 1,2-distearate (1)-1-(Hydroxymethyl)ethane-1,2-diyl distearate Distearin (±)-1,2-DISTEAROYLGLYCEROL (3-hydroxy-2-octadecanoyloxypropyl) octadecanoate [10567-21-2] [1188-58-5] [1323-83-7] [51063-97-9] 1,2-dioctadecanoyl-sn-glycerol 1,2-Di-O-hexadecanoylglycerol 1,2-Distearoyl-L-glycerol 1,2-distearoyl-sn-glycerol 10567-21-2 [RN] 1-hydroxy-3-(octadecanoyloxy)propan-2-yl octadecanoate 2-Hydroxy-1-[(stearoyloxy)methyl]ethyl stearate 3-Hydroxypropane-1,2-diyl distearate a,b-Distearin Cithrol EDS D-7500 D-7502 distearic acid, diester with glycerol Glycerol 1,2-dioctadecanoate Glycerol 1,2-distearate L-1,2-Distearin Octadecanoic acid 1-(hydroxymethyl)-1,2-ethanediyl ester Octadecanoic acid 2-hydroxy-1-octadecanoyloxy-ethyl ester Octadecanoic acid, diester with 1,2,3-propanetriol Octadecanoic acid,1,1'-[1-(hydroxymethyl)-1,2-ethanediyl] ester Octadecanoic acid,1,1'-[1-(hydroxymethyl)-1,2-ethanediyl]ester
GLYCERYL DISTEARATE
GLYCERYL GLUCOSIDE, N° CAS : 22160-26-5 / 100402-60-6, Nom INCI : GLYCERYL GLUCOSIDE, Nom chimique : alpha-D-Glucopyranoside, 2-Hydroxy-1-(Hydroxymethyl)ethyl, N° EINECS/ELINCS : - / 309-496-6. Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI) : Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
GLYCERYL GLUCOSIDE
GLYCERYL ISOSTEARATE. N° CAS : 66085-00-5 / 32057-14-0. Nom INCI : GLYCERYL ISOSTEARATE. N° EINECS/ELINCS : 266-124-4. Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI): Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL ISOSTEARATE
GLYCERYL LACTATE, N° CAS : 26855-41-4. Nom INCI : GLYCERYL LACTATE. Nom chimique : Propanoic acid, 2-hydroxy-, monoester with 1,2,3-propanetrio1
GLYCERYL LACTATE
GLYCERYL LAURATE, N° CAS : 27215-38-4 / 142-18-7. Nom INCI : GLYCERYL LAURATE. N° EINECS/ELINCS : 248-337-4 / 205-526-6. Ses fonctions (INCI) : Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
GLYCERYL LAURATE
PEG-12 Glyceryl laurate; Polyoxyethyleneglycerol, monolaurate; Polyoxyethylene (12) glyceryl laurate cas no: 51248-32-9
GLYCERYL MONOOLEATE
Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) IUPAC Name 2,3-dihydroxypropyl (Z)-octadec-9-enoate Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) InChI InChI=1S/C21H40O4/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-21(24)25-19-20(23)18-22/h9-10,20,22-23H,2-8,11-19H2,1H3/b10-9- Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) InChI Key RZRNAYUHWVFMIP-KTKRTIGZSA-N Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Canonical SMILES RZRNAYUHWVFMIP-KTKRTIGZSA-N Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Canonical SMILES CCCCCCCCC=CCCCCCCCC(=O)OCC(CO)O Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Isomeric SMILES CCCCCCCC/C=C\CCCCCCCC(=O)OCC(CO)O Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Molecular Formula C21H40O4 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) CAS 111-03-5 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Deprecated CAS 30836-40-9, 33978-07-3, 925-14-4 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) European Community (EC) Number 203-827-7 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) NSC Number 406285 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) JECFA Number 919 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) FEMA Number 2526 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) DSSTox Substance ID DTXSID3027875 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Physical Description DryPowder; Liquid; OtherSolid Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Color/Form PLATES FROM ETHANOL Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Odor SWEET Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Taste FATTY TASTE Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Boiling Point 238-240 °C AT 3 MM HG Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Melting Point 35.0 °C Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)Solubility INSOL IN WATER; SOL IN ETHANOL, ETHER, CHLOROFORM Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Density 0.9420 @ 20 °C/4 °C Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Refractive Index INDEX OF REFRACTION: 1.4626 @ 40 °C/D Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Collision Cross Section 202.8 Ų [M+H]+ [CCS Type: DT, Method: single field calibrated with ESI Low Concentration Tuning Mix (Agilent)] Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Other Experimental Properties MELTING POINT: 32 °C (UNSTABLE) /PRIMARY BETA FORM/; 35.5 °C (STABLE) /BETA FORM/ Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Molecular Weight 356.5 g/mol Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) XLogP3 6.5 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Hydrogen Bond Donor Count 2 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Hydrogen Bond Acceptor Count 4 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Rotatable Bond Count 19 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Exact Mass 356.29266 g/mol Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Monoisotopic Mass 356.29266 g/mol Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Topological Polar Surface Area 66.8 Ų Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Heavy Atom Count 25 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Formal Charge 0 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Complexity 315 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Isotope Atom Count 0 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Defined Atom Stereocenter Count 0 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Undefined Atom Stereocenter Count 1 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Defined Bond Stereocenter Count 1 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Undefined Bond Stereocenter Count 0 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Covalently-Bonded Unit Count 1 Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) Compound Is Canonicalized Yes Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) is a polar lipid that can exist in various liquid crystalline phases in the presence of different amounts of water. It is regarded as a permeation enhancer due to its amphiphilic property. Various phases of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/solvent system containing sodium fluorescein were prepared to compare permeability using confocal laser scanning microscopy (CLSM). Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) was melted in a vial in a water bath heated to 45 °C. Propylene glycol and hexanediol were homogeneously dissolved in the melted Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat). Sodium fluorescein in aqueous solution was diluted to various ratios and thoroughly mixed by an ultrasonic homogenizer. Each Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/Solvent system with fluorescein was applied onto the epidermal side of excised pig skin and incubated overnight. CLSM was performed to observe how the Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/solvent system in its different phases affect skin permeability. Cubic and lamellar phase formulations enhanced the fluorescein permeation through the stratum corneum. A solution system had the weakest permeability compared to the other two phases. Due to the amphiphilic nature of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat), cubic and lamellar phases might reduce the barrier function of stratum corneum which was observed by CLSM as fluorescein accumulated in the dermis. Based on the results, the glyceryl monooleate lyotropic mixtures could be applied to enhance skin permeation in various topical and transdermal formulations.Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) is a well-known molecule commonly used as an emulsifying agent, biocompatible controlled-release material, and a food additive. It is considered as a nontoxic, biodegradable, and biocompatible material classified as “generally recognized as safe” (GRAS). It is included in the FDA Inactive Ingredients Guide and present in nonparenteral medicines in the United Kingdom.Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) is a polar lipid with the ability to form various liquid crystalline phases in the presence of different amounts of water. In the presence of a small amount of water, Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) forms reversed micelles characterized by an oily texture. As more water is added, a mucous-like system is formed that corresponds to the lamellar phase. A large isotropic phase region dominates when more water is added (20 ∼ 40%). This phase, known as the cubic phase, is highly viscous. In addition, the temperature and ratio of weight to water plays a role in the various phases of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat). In the presence of high amounts of water in temperatures ranging from 20 ∼ 70 °C, the cubic phase might exist in a stable condition. The cubic phase is said to be bicontinuous since it consists of a curved bilayer extending in three dimensions, separating two congruent water channel networks. The water pore diameter is about 5 nm when the cubic phase is fully swollen. The presence of a lipid and an aqueous domain gives special properties to the cubic phase such as the ability to solubilize hydrophilic, hydrophobic, and amphiphilic substances .Previous research has demonstrated that the liquid crystalline phases of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) such as the cubic and reversed hexagonal phase, increased transdermal drug delivery. The advantages of the formulations for transdermal drug delivery system might include biocompatibility and the ability to self-assemble their structure. The cubic phase of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) can be dispersed in a water-rich environment and form a dispersion containing nanometer-sized particles. Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)'s interaction with phospholipid bilayers might suggest why it is known as a permeation enhancer.In the current study, effects of various formulations of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/water system on skin permeability were evaluated using Franz-diffusion cells and confocal laser scanning microscopy (CLSM). To test the permeability of each formulation, sodium fluorescein was added to the mixture that was applied on excised pig skin. Even though the influence of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) on the percutaneous absorption through hairless mouse skin has been studied, differences between the Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/water formulations and how they affect permeability and distribution throughout the layers of the skin have not been investigated. This study might provide an insight to understand the effects of formulation on the skin permeation.2. Material and methods 2.1. Materials Glyceryl monooleate (Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)), propylene glycol, hexanediol, paraformaldehyde, sodium chloride, potassium chloride, potassium phosphate monobasic, potassium phosphate dibasic, and sodium fluorescein were purchased from Sigma–Aldrich Co. (St. Louis, MO, USA). Excised pig skin obtained from PWG Genetics Korea, Ltd. (Pyeongtaek, Gyeonggi, Korea). FSC 22 Frozen section media was purchased from Leica Biosystems (Wetzlar, Hesse, Germany). Hydrophobic PTFE membrane was purchased from Pall Corporation (New York, NY, USA). Hydrophilic nitrocellulose membrane was purchased from EMD Millipore (Billerica, MA, USA).2.2. Preparation of formulations Three different formulations were prepared for the current study (Table 1). Lyotropic liquid crystalline phases (cubic and lamellar phases) were produced by melting Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) in a vial at 45 °C and then propylene glycol and hexanediol were dissolved in the melted Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat). Propylene glycol was utilized in order to slow down the drastic increase of viscosity during the cubic phase formation by mixing Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) and water. A small amount of hexanediol was added to prevent bacterial growth in the mixture and prolong the shelf-life. An aqueous solution of fluorescein was produced by dissolving hexanediol and sodium fluorescein in deionized water. The aqueous solution of sodium fluorescein was slowly added to the mixture while it was strongly agitated by an ultrasonic homogenizer to form lyotropic liquid crystalline phases.2.3. In vitro diffusion studies with membranes In vitro diffusion study was carried out using Franz-type diffusion cells assembled with hydrophobic PTFE membrane and hydrophilic nitrocellulose membrane between the donor and receptor chambers. The volume of each chamber was 12.5 ml and the diffusion area was 1.82 cm2. Pore size of the membranes was 0.45 μm. To simulate a skin's lipid-bilayer, hydrophobic membranes were dipped in melted Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) and soaked in receptor medium for 30 min before diffusion studies. After the membranes were soaked, the hydrophobic membrane was attached to the hydrophilic membrane and both remained attached during the diffusion experiment.The receptor chamber was filled with phosphate buffered saline (pH 7.4). The donor chamber containing the cubic phase, lamellar phase, or solution samples with 1 mg/ml of the sodium fluorescein were applied on the upper surface of the hydrophobic membrane. Receptor components were continuously stirred with a magnetic stirrer and samples were withdrawn at predetermined time intervals (1, 2, 3, 4, 6, 8, and 12 h). After withdrawing samples from the receptor, the receptor was replaced with the same volume of fresh phosphate buffered saline to maintain sink condition. The content of sodium fluorescein was analyzed by multi-mode microplate reader. The cumulative amount of sodium fluorescein released per surface area was obtained using the following equation:where Q is the cumulative amounts of sodium fluorescein released per surface area of the membrane (μg/cm2) and Cn is the concentration of the sodium fluorescein (μg/ml) determined at nth sampling interval. V is the volume of individual Franz-type diffusion cell, S is the volume of sampling aliquot (0.5 ml), and A is the surface area of membrane. The cumulative amounts released per surface area were plotted against time. The steady-state flux (J) was obtained from the slope of the linear portion of plotted cumulative released amounts of compound. The lag time (Tlag) was obtained from the intercept of extrapolated linear portion with time axis (x-axis). Statistical analysis was performed using the student's t test and analysis variance (one-way ANOVA, Dunnett's multiple comparison test of SigmaStat 3.5, Dundas software, Germany) with a P-value of ≤0.05 considered to be significant.2.4. Fluorescence assay Fluorescence emission spectra of sodium fluorescein were obtained using SpectraMax M3 multi-mode microplate reader (Molecular device, Sunnyvale, CA, USA). Excitation wavelength was 492 nm and emission wavelength was 515 nm with a 4 nm silt width. The spectra of samples were corrected by subtracting the corresponding buffer spectra. Before obtaining the fluorescence of diffused sodium fluorescein, linearity of the calibration curve was obtained by plotting the nominal concentration of the standard sodium fluorescein (x) versus the emission spectra intensity (y) in the tested concentration range. Accuracy and precision were determined by analyzing samples in triplicate six times on the same day.2.5. Confocal laser scanning microscopy (CLSM) Cubic, lamellar, and solution formulations containing 1 mg/ml of the fluorescein were applied onto the pig skin and left for 5 h and 24 h at 37 °C. After the treatment, skin samples were fixed with 4% paraformaldehyde for 24 h. The fixed skin samples were embedded in frozen section media and frozen overnight in a deep freezer at −82.7 °C. The frozen skin samples were cross-sectioned into slices 20 μm thick by Leica CM1520 cryostat for cell nuclei staining. Sections were stained with 1 μg/ml of 4′, 6-diamidino-2-phenylindole (DAPI) for 10 min at 37 °C. After washing with PBS, the cross-section of the skin samples were imaged by LSM 510 microscope (Carl Zeiss AG, Oberkochen, Baden-Württemberg, Germany) with dual excitation band of DAPI (358 nm) and FITC filter (488 nm). Fluorescence imaging processing was performed by ZEN 2012 software and Adobe Photoshop.3. Result and discussion 3.1. In vitro diffusion studies with membranes To validate the fluorescence assay method, calibration curves of the sodium fluorescein were plotted and found to be linear (R2 ≥ 0.999) in the tested range of 0.064–32 μg/ml (Table 2). The limit of detection (LOD) and limit of quantification (LOQ) were 0.015 and 0.046 μg/ml, respectively. The accuracy for 0.32, 1.6, and 32 mg/ml sodium fluorescein standard solutions (n = 3) was 2.25, 1.77, and 0.28, respectively (expressed as % variation of the mean). The precision for 0.32, 1.6, and 32 mg/ml sodium fluorescein standard solutions (n = 3) was 3.03, 2.32, and 0.19, respectively (expressed as % coefficient of variation).The diffusion profiles of sodium fluorescein in various formulations across the synthetic membrane are shown in Fig. 1. As the cumulative amount of sodium fluorescein released per unit surface area in the receptor phase was plotted against time, a linear relationships after a lag time was obtained. The diffusion coefficient and flux of each formulation were calculated from the slope and lag time (Table 3). Flux of sodium fluorescein across the synthetic membrane in descending order was the cubic phase (15.11 μg/cm2 h), lamellar phase (12.45 μg/cm2 h), and solution formulation (8.23 μg/cm2 h). The cumulative amount of sodium fluorescein released at 12 h and fluxes of the cubic and lamellar phases were significantly greater (P < 0.05) than those of the solution formulation. The cubic and lamellar phases released about 80 and 39 times more, respectively, compared to the solution. Since sodium fluorescein is hydrophilic and water-soluble, diffusion through an oil-wetted hydrophobic membrane may be a limiting factor. Differences in lag time and flux might cause significant differences in the amount of sodium fluorescein released between each Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/water formulations. In addition, the hydrophobicity of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) in each formulation may have an effect on the sodium fluorescein's permeability through oil-wetted hydrophobic membrane. In a study investigating the effect of permeation enhancers on transdermal delivery, Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) increased the flux across skin for both hydrophilic and hydrophobic drugs by inducing reversible disruption of the lamellar structure of the lipid bilayer and increasing the fluidity of lipids in skin.Even though the lamellar phase has more Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) than the cubic phase formulation, the cubic phase released a higher cumulative amount of sodium fluorescein. A reasonable explanation for this is that propylene glycol enhanced the release of sodium fluorescein in the cubic phase formulation by reducing its viscosity which increased membrane permeability. The lamellar phase shifted to the cubic phase as water content increasing during membrane permeation. The shift to cubic phase may have increased the viscosity and therefore decreased its mobility. It is likely that excess amounts of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) might disturb diffusion through a membrane in lamellar phase. In the presence of propylene glycol, Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) also forms a liquid sponge phase which has a bicontinuous lipid water system. Previous research has demonstrated that the liquid sponge phase had a better diffusion profile than the cubic phase formulation. Even though cubic phase formulation might not form the liquid sponge phase during diffusion in these experiments, an interaction between Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) and propylene glycol could promote diffusion through the membranes. Hydration time might be a factor in the difference in the diffusion rates between the different formulations. A previous study found that samples hydrated prior to the experiments released large amounts of drug because hydrophilic channels were available during the release of the drug . As the initial water content increased, drug release increased due to the increased hydrophilic domain which accounted for the difference in the amount of drug initially released .3.2. Confocal microscopy imaging CLSM was used to observe the distribution of fluorescein in the skin layers after the application of cubic, lamellar, and solution formulation. Microscopic images of cross-sections perpendicular to the skin allowed us to observe the distribution pattern of the fluorescein in the deep region of the excised skin including the stratum corneum (SC), viable epidermis, and dermis. The diffusion profiles of sodium fluorescein into the skin was compared after the application of the different formulations. As shown in Fig. 2, the distribution of sodium fluorescein in the skin was visualized by CLSM after 5 h of topical application.Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) might facilitate the diffusion of sodium fluorescein through the viable epidermis and dermis. The cubic phase was uniformly distributed in the epidermis and dermis (Fig. 2A). The lamellar phase also showed relatively uniform distribution in epidermis and dermis with a small amount present in the SC (Fig. 2B). Most of the sodium fluorescein in the solution formulation was unable to permeate the SC region (Fig. 2C). The image of skin that had the solution formulation applied to it showed a relatively low intensity of fluorescence at the epidermis and dermal layer, but a very strong intensity on the SC. These results support the previous results of diffusion experiment using Franz-type diffusion cells that looked at flux, lag time, and diffusion coefficient between different formulations.Fig. 3 shows the confocal images of the skin after 24 h of sample application. The cubic and lamellar phase formulations showed much stronger fluorescence in the dermal layer compared to the solution formulation. Cubic and lamellar phases showed strong fluorescence in the dermis after 24 h of application compared to 5 h-images. Solution formulation also showed stronger fluorescence than its 5 h-image, but it was localized in the SC layer. This result might suggest that most of sodium fluorescein in the solution formulation might not be able to penetrate SC layer. However, with its low molecular weight sodium fluorescein might be distributed to the SC region which could not be removed during washing, and still showed localized fluorescence after 24 h (Fig. 3C).During a skin diffusion test, Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) might reversibly emulsify the lipid matrix of the skin and penetrate through the SC. Because adipose tissue and the hypodermis are more hydrophobic than other tissues they make up the skin, most Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) formulations might interact with the tissues and accumulate in them. Therefore, confocal images of samples treated with the cubic and lamellar phases showed stronger fluorescence at hypodermis and adipose tissues than other tissues in skin. In addition, the cubic and lamellar phases showed some localization of high intensity fluorescence in dermis and adipose tissues. The solution formulation showed no localization in the tissues. Differences in localization might be caused by the presence of Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) in formulation. Lipids such as oleic acid and Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) have a polar head and a relatively short hydrophobic carbon chain that increases membrane permeability by promoting disorder of intercellular lipids. In this study, intercellular lipid disorder might cause localization of the sodium fluorescein in the dermis and adipose tissue. Different absorption pathways might also cause difference in the amount of sodium fluorescein diffused between each formulation. Intercellular pathway seems to be predominant method of transdermal absorption when using the solution formulation, whereas the intercluster pathway is the most common method of absorption for the cubic and lamellar phase formulations. Higher Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) concentrations did not improve permeability. The intensity of the fluorescence in the dermis was directly correlated with an increased with the permeability and not Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) concentration. At 37 °C, Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) might exist in a cubic phase when the amount of water is greater than 40%. During the diffusion test, the lamellar phase might be hydrated by moisture in the skin and converted to cubic phase. Therefore, viscosity may increase, which decreases the mobility of the Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/solvent mixture. 4. Conclusion This study suggests that Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) is feasible as an absorption enhancer for topical drugs. Franz-type diffusion test and CLSM images in excised pig skin showed improved permeability through the hydrophobic-hydrophilic membrane and excised pig skin. Both cubic and lamellar formulations with Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) showed higher permeability and diffusion profiles. By comparing the diffusion patterns and confocal images, the cubic phase performed significantly better than the lamellar formulation. The results suggest that differences of diffusion were caused by ability of the Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/solvent mixture to induce lipid disorder in the skin samples. These results support the hypothesis that Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) induces intercellular lipid disorder. High Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)/water ratio does not correlate with high membrane permeability. The cubic phase contained lower Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) concentration compared to the lamellar phase but had better membrane permeability. Our study demonstrates that Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat) is an important substance for SC permeation but the viscosity of this formulation needs to be further investigated to improve the diffusion efficacy of active ingredients.Glyceryl Monooleate is a clear or light yellow oil that is used as an antifoam in juice processing. It has been used as an emulsifier, a moisturizer, and a flavoring agent.Glycerol monooleate (C21H40O4) is a clear amber or pale yellow liquid. It is an oil soluble surfactant and is classified as a monoglyceride. It is used as an antifoam in juice processing and as a lipophilic emulsifier for water-in-oil applications. It is a moisturizer, emulsifier, and flavoring agent. Various forms of glycerol oleate are widely used in cosmetics and it is also used as an excipient in antibiotics and other drugs.Glyceryl Oleate occurs as off-white to yellow flakes or as a soft semisolid. It is dispersible in water and soluble in acetone, methanol, ethanol, cottonseed oil,and mineral Glyceryl Oleate is also known as Monoolein, Glyceryl Monooleate, and Glycerol Monooleate.Celecoxib (CXB) is a widely used anti-inflammatory drug that also acts as a chemopreventive agent against several types of cancer, including skin cancer. As the long-term oral administration of CXB has been associated with severe side effects, the skin delivery of this drug represents a promising alternative for the treatment of skin inflammatory conditions and/or chemoprevention of skin cancer. We prepared and characterized liquid crystalline systems based on glyceryl monooleate (Glyceryl monooleate (Gliseril monooleat)) and water containing penetration enhancers which were primarily designed to promote skin delivery of CXB. Analysis of their phase behavior revealed the formation of cubic and hexagonal phases depending on the systems' composition. The systems' structure and composition markedly affected the in vitro CXB release profile. Oleic acid reduced CXB release rate, but association oleic acid/propylene glycol increased the drug release rate. The developed systems significantly reduced inflammation in an aerosil-induced rat paw edema modl. The systems' composition and liquid crystalline structure influenced their anti-inflammatory potency. Cubic phase systems containing oleic acid/propylene glycol association reduced edema in a sustained manner, indicating that they modulate CXB release and/or permeation. Our findings demonstrate that the developed liquid crystalline systems are potential carriers for the skin delivery of CXB.TREATMENT OF HUMAN ERYTHROCYTE GHOST MEMBRANES WITH THE FUSOGENIC LIPID GLYCEROL MONOOLEATE INCREASED THE FLUIDITY OF THE MEMBRANE LIPIDS, BUT THE NONFUSOGENIC LIPID GLYCEROL MONOSTEARATE HAD NO EFFECT.IF ANY OF THESE ESTERS IS SIGNIFICANTLY TOXIC, THE ACID PORTION MUST BE HELD RESPONSIBLE, NOT THE GLYCEROL. /GLYCEROL ESTERS/Glyceryl monooleate (GMO) is one of the most popular amphiphilic lipids, which, in the presence of different amounts of water and a proper amount of stabilizer, can promote the development of well defined, thermodynamically stable nanostructures, called lyotropic liquid crystal dispersions. The aim of this study is based on the design, characterization, and evaluation of the cytotoxicity of lyotropic liquid crystal nanostructures containing a model anticancer drug such as doxorubicin hydrochloride. The drug is efficiently retained by the GMO nanosystems by a remote loading approach. The nanostructures prepared with different non-ionic surfactants (poloxamers and polysorbates) are characterized by different physico-chemical features as a function of several parameters, i.e., serum stability, temperature, and different pH values, as well as the amount of cryoprotectants used to obtain suitable freeze-dried systems. The nanostructures prepared with poloxamer 407 used as a stabilizer show an increased toxicity of the entrapped drug on breast cancer cell lines (MCF-7 and MDA-MB-231) due to their ability to sensitize multidrug-resistant (MDR) tumor cells through the inhibition of specific drug efflux transporters. Moreover, the interaction between the nanostructures and the cells occurs after just a few hours, evidencing a huge cellular uptake of the nanosystems.Glyceryl monooleate (GMO) is often described as a special lipid that plays an important role in drug delivery systems, due to its ability to self-assemble in water and to form a variety of well-defined, thermodynamically stable liquid crystal structures. It also exhibits long-range order in one, two, or three dimensions. GMO is widely known as a non-toxic, biodegradable and biocompatible product. It received generally recognized as safe (GRAS) status from the Food and Drug Administration (FDA) and is included in the Inactive Ingredients Guide.In the presence of a proper stabilizer , liquid crystal phases can be arranged in different supramolecular structures such as cubosomes or hexosomes, which could potentially beused for intravenous injection. This is because of their scarce viscosity as well as their ability to maintain the internal nanostructure of the bulk systems and keep it intact. Moreover, their stability in aqueous environments, their inexpensive raw materials as well as their well-defined structure and their higher membrane surface area allow them to retain significantly larger amounts of drugs then their lamellar counterparts such as liposomes. The excellent characteristics of these hosting matrices make these nanostructures excellent and promising carriers for various applications in the drug delivery field. The addition of surfactants can indeed influence the behavior of lipids in phases and are an important factor in preventing destabilizing phenomena of the colloidal dispersions in aqueous media, thus improving their shelf-life. Among the stabilizing agents, the most extensively employed for the preparation of the lyotropic liquid crystalline nanostructures are poly-oxy-ethylene(PEO)-based surfactants such as poloxamers and polysorbates. In particular, poloxamers are nonionic triblock copolymers composed of a central hydrophobic portion of polyoxypropylene oxide (PPO) linked to two hydrophilic blocks of poly-ethylene oxide (POE). Their peculiar characteristics depend on the lengths of the chains of the various units, and on the different molecular weights and physical forms. Indeed, they act as steric stabilizers by way of the adsorption of the hydrophobic units onto the surfaces of nanostructures, which prevents the fusion of particles and thus promotes the physical stability of a formulation.Moreover, polysorbates (PS) are nonionic, hydrophilic stabilizers made up of fatty acid esters of polyoxyethylene sorbitan. Their bone structure consists of a sorbitan ring with ethylene oxide polymers linked at three different hydroxyl positions. Their molecular weight is significantly lower, and they have shorter hydrophilic PEO chains, in addition to a hydrophobic anchor consisting of fatty acid. The current study was designed to compare GMO-nanostructures prepared with the most popular classes of non-ionic surfactants (polysorbates and poloxamers) as a function of temperature, serum stability at various pH values, and the cryoprotectants used to obtain suitable freeze-dried systems. The most promising formulations were chosen to encapsulate the hydrophilic anticancer drug, doxorubicin hydrochloride (DOX).
GLYCERYL MONOSTEARATE
Glyceryl Monostearate Glyceryl monostearate is composed of primary and auxiliary emulsifiers for a wide variety of personal care formulas. It is supplied as cream flakes. Glyceryl monostearate is an emulsifier for a wide variety of personal care applications. Product: Cerasynt Stearates Industries: Personal Care Form: White to off-white flakes Use level: 0.25 - 3.0% Features & Benefits Nonionic auxiliary emulsifier Emulsion stabilizer Biodegradable 100% Natural Vegan suitable Impurities and other Glyceryl monostearate risks According to a report in the International Journal of Toxicology by the cosmetic industry’s own Cosmetic Ingredient Review (CIR) committee, impurities found in various PEG compounds include ethylene oxide; 1,4-dioxane; polycyclic aromatic compounds; and heavy metals such as lead, iron, cobalt, nickel, cadmium, and arsenic. Many of these impurities are linked to cancer. PEG compounds often contain small amounts of ethylene oxide. Ethylene oxide (found in PEG-4, PEG-7, PEG4-dilaurate, and PEG 100) is highly toxic — even in small doses — and was used in World War I nerve gas. Exposure to ethylene glycol during its production, processing and clinical use has been linked to increased incidents of leukemia as well as several types of cancer. Finally, there is 1,4-dioxane (found in PEG-6, PEG-8, PEG-32, PEG-75, PEG-150, PEG-14M, and PEG-20M), which, on top of being a known carcinogen, may also combine with atmospheric oxygen to form explosive peroxides — not exactly something you want going on your skin. Even though responsible manufacturers do make efforts to remove these impurities (1,4-dioxane that can be removed from cosmetics through vacuum stripping during processing without an unreasonable increase in raw material cost), the cosmetic and personal care product industry has shown little interest in doing so. Surprisingly, PEG compounds are also used by natural cosmetics companies. If you find Glyceryl monostearate in your cosmetics… Although you might find conflicting information online regarding Polyethylene Glycol, PEGs family and their chemical relatives, it is something to pay attention to when choosing cosmetic and personal care products. If you have sensitive or damaged skin it might be a good idea to avoid products containing PEGs. Using CosmEthics app you can easy add PEGs to personal alerts. In our last blog post we wrote about vegan ingredients. Natural glycols are a good alternative to PEGs, for example natural vegetable glycerin can be used as both moisturiser and emulsifier. CosmEthics vegan list can help you find products that use vegetable glycerin as wetting agent. At present, there is not enough information shown on product labels to enable you to determine whether PEG compounds are contaminated. But if you must buy a product containing PEGs just make sure that your PEGs are coming from a respected brand. Glyceryl stearate and Glyceryl monostearate is a combination of two emulsifying ingredients. The stabilising effect of both means that the product remains blended and will not separate. Description Glyceryl stearate is a solid and waxy compound. It is made by reacting glycerine (a soap by-product) with stearic acid (a naturally occurring, vegetable fatty acid). Glyceryl monostearate is an off-white, solid ester of polyethylene glycol (a binder and a softener) and stearic acid. Applications Ideal for styling creams/lotions, conditioners, body care, facial care, sun care Related Applications Personal Care Cosmetics Hair Care Skin Care Sun Care Related Benefits Personal Care Natural Vegan Suitable Related Functions Personal Care Emulsifiers Glyceryl Stearate. Glyceryl monostearate ester acts as an emulsion stabilizer and non-ionic auxiliary emulsifier. Glyceryl monostearate ester is suggested for use in creams and lotions, conditioners and styling creams/lotions, body care, face and body washes, facial care, after-sun, self-tanning, and sunscreen applications. The Cerasynt esters range provides a variety of emulsifiers to meet formulation requirements. PROPERTIES Auxiliary emulsifiers. APPLICATIONS A wide variety of personal care formulas. Glyceryl monostearate is a premium quality nonionic stabilizer and emulsifier. Manufactured using the highest quality raw materials for batch-to-batch reproducibility. What Is Glyceryl monostearate? Glyceryl monostearate and Glyceryl monostearate SE are esterification products of glycerin and stearic acid. Glyceryl monostearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glyceryl monostearate is a "Self-Emulsifying" form of Glyceryl monostearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glyceryl monostearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is Glyceryl monostearate used in cosmetics and personal care products? Glyceryl monostearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glyceryl monostearate, and Glyceryl monostearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Scientific Facts: Glyceryl monostearate is made by reacting glycerin with stearic acid, a fatty acid obtained from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl monostearate SE is produced by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide yielding a product that contains Glyceryl monostearate as well as potassium stearate and/or sodium stearate. What Is Glyceryl monostearate Glyceryl monostearate is esterification products of glycerin and stearic acid. Glyceryl monostearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glyceryl monostearate SE is a "Self-Emulsifying" form of Glyceryl monostearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glyceryl monostearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is it used in cosmetics and personal care products? Glyceryl monostearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glyceryl monostearate, and Glyceryl monostearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Glyceryl monostearate is derived from palm kernel, vegetable or soy oil and is also found naturally in the human body. It acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It easily penetrates the skin and slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. It has been shown to protect skin from free-radical damage as well. Functions of Glyceryl monostearate Glyceryl monostearate is derived from palm kernel, vegetable or soy oil and is also found naturally in the human body. It acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance (Source). It easily penetrates the skin and slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. It has been shown to protect skin from free-radical damage as well. Chemically, Glyceryl monostearate is used to stabilize products, decrease water evaporation, make products freeze-resistant, and keep them from forming surface crusts. Description: Glyceryl monostearate SE (self-emulsifying as it contains a small amount 3-6% of potassium stearate) is the monoester of glycerin and stearic acid. Vegetable origin. It is an emulsifier with a HLB value of 5.8 and thus useful for making water-in-oil emulsions. It can also be used as a co-emulsifier and thickener for oil- in-water formulations. Off-white flakes, bland odor. Soluble in oil. CAS: 123-94-4 INCI Name: Glyceryl monostearate Properties: Emulsifies water and oil phase, acts as stabilizer and thickener in o/w formulations, widely used in a variety of different cosmetic formulations. Use: Add to oil/emulsifier phase of formulas, melts at 55°C/130°F. Use level: 1-10%. For external use only. Applications: Moisturizing creams, lotions, ointments, antiperspirant, hair care and sunscreen. Glyceryl monostearate (GMS) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it's a material that is not well understood by most formulators. GMS (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. Glyceryl monostearate, also known as Glyceryl MonoStearate, or GMS, is EcoCert certified. Glyceryl monostearate is the natural glyceryl ester from stearic acid (glycerin and stearic acid) which offers skin conditioning, moisturization and hydration due to the glycerin component. Functions as a non-ionic opacifier, thickener, and formulation stabilizer, where it also imparts a softer, smoother, feel to your emulsions. Glyceryl monostearate is one of the best choices, for thickening and stabilizing, to use in combination with the lactylates, where it also functions as an emollient, and gives the emulsion more smoothness. Glyceryl monostearate is the end result of reaction between glycerin and stearic acid. We all know what glycerin is and does (generally vegetable based humectant), and stearic acid is a fatty acid compound extracted from a variety of vegetable, animal, and oil sources such as palm kernel and soy. The end result of the reaction with glycerin and stearic acid is a cream-colored, waxy like substance. Details A super common, waxy, white, solid stuff that helps water and oil to mix together, gives body to creams and leaves the skin feeling soft and smooth. Chemically speaking, it is the attachment of a glycerin molecule to the fatty acid called stearic acid. It can be produced from most vegetable oils (in oils three fatty acid molecules are attached to glycerin instead of just one like here) in a pretty simple, "green" process that is similar to soap making. It's readily biodegradable. NAMELY Glycerol stearate is used as a non-ionic emulsifier or emollient in cosmetic products. It is widely used in moisturizers and is also found in hair care products for its antistatic properties. It can be derived from palm, olive or rapeseed oil... It is authorized in bio. Its functions (INCI) Emollient : Softens and softens the skin Emulsifying : Promotes the formation of intimate mixtures between immiscible liquids by modifying the interfacial tension (water and oil) This ingredient is present in 11.81% of cosmetics. Hand cream (46.51%) Moisturizing cream box (46.15%) Anti-aging night face cream (45.88%) Anti-aging hand cream (43.75%) Mascara (42.73%) Glyceryl monostearate Glyceryl monostearate is the natural glyceryl ester of glycerin and stearic acid. It offers excellent hydration and moisturization. It acts as a non-ionic opacifier, thickener, emollient and formulation stabilizer. It is used in skin care and body care applications. Glyceryl monostearate is classified as : Emollient Emulsifying CAS Number 31566-31-1 EINECS/ELINCS No: 250-705-4 COSING REF No: 34103 INN Name: glyceryl monostearate PHARMACEUTICAL EUROPEAN NAME: glyceroli monostearas Chem/IUPAC Name: Glyceryl MonoStearate Glyceryl monostearate Learn all about Glyceryl monostearate, including how it's made, and why Puracy uses Glyceryl monostearate in our products. Derived from: coconut Pronunciation: (\ˈglis-rəl\ \stē-ə-ˌrāt\) Type: Naturally-derived Other names: monostearate What Is Glyceryl monostearate? Glyceryl monostearate, also called glyceryl monostearate, is a white or pale yellow waxy substance derived from palm kernel, olives, or coconuts. What Does Glyceryl monostearate Do in Our products? Glyceryl monostearate is an emollient that keeps products blended together; it can also be a surfactant, emulsifier, and thickener in food — often it’s used as a dough conditioner and to keep things from going stale.[1] In our products, however, Glyceryl monostearate is used for its most common purpose — to bind moisture to the skin. For this reason, it is a common ingredient in thousands of cosmetic products, including lotions, makeup, skin cleansers, and other items. Why Puracy Uses Glyceryl monostearate We use Glyceryl monostearate in several of our products as a moisturizer; it also forms a barrier on the skin and prevents products from feeling greasy. As an emulsifier, it also allows products to stay blended.[5] Several studies and clinical tests find that Glyceryl monostearate causes little or no skin or eye irritation and is not a danger in formulations that might be inhaled.[6,7,8] In addition, a number of clinical trials have found that Glyceryl monostearate in moisturizers can lessen symptoms and signs of atopic dermatitis, including pruritus, erythema, fissuring, and lichenification.[9] In 1982 and again in 2015, the Cosmetic Ingredient Review deemed the ingredient safe for use in cosmetics.[10] Whole Foods has deemed the ingredient acceptable in its body care quality standards.[11] How Glyceryl monostearate Is Made Glyceryl monostearate is formed through a reaction of glycerin with stearic acid, which is a fatty acid that comes from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl monostearate SE, the self-emulsifying form of the substance, is made by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide. That produces a substance that contains Glyceryl monostearate, potassium stearate, and/or sodium stearate Glyceryl monostearate (GMS) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it’s a material that is not well understood by most formulators. GMS (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. LGN-based emulsions containing thickening polymers are the most common type of oil-in-water formulations sold globally. Most GMS used in personal care products should actually be called glyceryl distearate (EU), since many common grades only contain around 40% alpha monostearate (EU), 5% glyceryl tristearate (EU), and 50% glyceryl distearate. There are also grades commercially available that contain 30%, 60%, and 90% GMS. The 90% alpha mono grades can only be produced by molecular distillation and are widely used in the food industry. Functionally, there is a big difference in performance if you use a 90% versus 40% mono. A 90% mono has a higher melting point (69°C versus 58-63°C), lighter skin feel, and a higher HLB (EU) (~4-5, versus ~3). The higher HLB of the 90% mono enables you to form LGNs much easier with lower emulsifier levels and energy than when using cetyl (EU)/stearyl alcohol (EU). There are also self-emulsifying (SE) grades of GMS available, which are typically combined with PEG 100 stearate (EU), potassium stearate (EU), or sodium lauryl sulfate (EU). Glyceryl monostearate, commonly known as GMS, is a monoglyceride commonly used as an emulsifier in foods.[3] It takes the form of a white, odorless, and sweet-tasting flaky powder that is hygroscopic. Chemically it is the glycerol ester of stearic acid. Structure, synthesis, and occurrence Glyceryl monostearate exists as three stereoisomers, the enantiomeric pair of 1-Glyceryl monostearate and 2-Glyceryl monostearate. Typically these are encountered as a mixture as many of their properties are similar. Commercial material used in foods is produced industrially by a glycerolysis reaction between triglycerides (from either vegetable or animal fats) and glycerol. Glyceryl monostearate occurs naturally in the body as a product of the breakdown of fats by pancreatic lipase. It is present at very low levels in certain seed oils. Uses Glyceryl monostearate is a food additive used as a thickening, emulsifying, anticaking, and preservative agent; an emulsifying agent for oils, waxes, and solvents; a protective coating for hygroscopic powders; a solidifier and control release agent in pharmaceuticals; and a resin lubricant. It is also used in cosmetics and hair-care products.[5] Glyceryl monostearate is largely used in baking preparations to add "body" to the food. It is somewhat responsible for giving ice cream and whipped cream their smooth texture. It is sometimes used as an antistaling agent in bread. What Is It? Glyceryl monostearate and Glyceryl Stearate SE are esterification products of glycerin and stearic acid. Glyceryl monostearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glyceryl monostearate SE is a "Self-Emulsifying" form of Glyceryl monostearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glyceryl monostearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is it used in cosmetics and personal care products? Glyceryl monostearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glyceryl monostearate, and Glyceryl monostearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Scientific Facts: Glyceryl monostearate is made by reacting glycerin with stearic acid, a fatty acid obtained from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl Stearate SE is produced by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide yielding a product that contains Glyceryl monostearate as well as potassium stearate and/or sodium stearate. Glyceryl monostearate is the natural glyceryl ester of glycerin and stearic acid. It offers excellent hydration and moisturization. It acts as a non-ionic opacifier, thickener, emollient and formulation stabilizer. It is used in skin care and body care applications. Glyceryl monostearate is classified as : Emollient Emulsifying Learn all about Glyceryl monostearate, including how it's made, and why Puracy uses Glyceryl monostearate in our products. Derived from: coconut Pronunciation: (\ˈglis-rəl\ \stē-ə-ˌrāt\) Type: Naturally-derived Other names: monostearate What Is Glyceryl monostearate? Glyceryl monostearate, also called glyceryl monostearate, is a white or pale yellow waxy substance derived from palm kernel, olives, or coconuts. What Does Glyceryl monostearate Do in Our products? Glyceryl monostearate is an emollient that keeps products blended together; it can also be a surfactant, emulsifier, and thickener in food — often it’s used as a dough conditioner and to keep things from going stale.[1] In our products, however, Glyceryl monostearate is used for its most common purpose — to bind moisture to the skin. For this reason, it is a common ingredient in thousands of cosmetic products, including lotions, makeup, skin cleansers, and other items.[2,3] Why Puracy Uses Glyceryl monostearate We use Glyceryl monostearate in several of our products as a moisturizer; it also forms a barrier on the skin and prevents products from feeling greasy. As an emulsifier, it also allows products to stay blended.[5] Several studies and clinical tests find that Glyceryl monostearate causes little or no skin or eye irritation and is not a danger in formulations that might be inhaled.[6,7,8] In addition, a number of clinical trials have found that Glyceryl monostearate in moisturizers can lessen symptoms and signs of atopic dermatitis, including pruritus, erythema, fissuring, and lichenification.[9] In 1982 and again in 2015, the Cosmetic Ingredient Review deemed the ingredient safe for use in cosmetics.[10] Whole Foods has deemed the ingredient acceptable in its body care quality standards.[11] How Glyceryl monostearate Is Made Glyceryl monostearate is formed through a reaction of glycerin with stearic acid, which is a fatty acid that comes from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl monostearate SE, the self-emulsifying form of the substance, is made by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide. That produces a substance that contains Glyceryl monostearate, potassium stearate, and/or sodium stearate. Glyceryl stearate (Glyceryl monostearate) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it’s a material that is not well understood by most formulators. Glyceryl monostearate (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. LGN-based emulsions containing thickening polymers are the most common type of oil-in-water formulations sold globally. Most Glyceryl monostearate used in personal care products should actually be called glyceryl distearate (EU), since many common grades only contain around 40% alpha monostearate (EU), 5% glyceryl tristearate (EU), and 50% glyceryl distearate. There are also grades commercially available that contain 30%, 60%, and 90% Glyceryl monostearate. The 90% alpha mono grades can only be produced by molecular distillation and are widely used in the food industry. Functionally, there is a big difference in performance if you use a 90% versus 40% mono. A 90% mono has a higher melting point (69°C versus 58-63°C), lighter skin feel, and a higher HLB (EU) (~4-5, versus ~3). The higher HLB of the 90% mono enables you to form LGNs much easier with lower emulsifier levels and energy than when using cetyl (EU)/stearyl alcohol (EU). There are also self-emulsifying (SE) grades of Glyceryl monostearate available, which are typically combined with PEG 100 stearate (EU), potassium stearate (EU), or sodium lauryl sulfate (EU). Glyceryl monostearate Glyceryl monostearate is created by the esterification of glycerin and stearic acid. Glyceryl monostearate creates an excellent emulsion and when used in combination with other emulsifiers, creates a stable lotion. Characteristics An interesting characteristic of Glyceryl monostearate is the ability to make the oils which are combined in the emulsion non greasy, so for example Sunflower can be combined, without adding greasiness to the final product, allowing creams and lotions to be produced which carry the properties of the oil without the greasiness. Glyceryl monostearate can be used to pearlise shower gel, shampoo and hand wash if added in combination with glycerine. How to use Heat the Glyceryl monostearate to 60c - 70c within the oil stage of your formulations. Ensure the Glyceryl monostearate is fully dissolved into your oil stage (use agitation if required) in order to minimise the risk of graininess in your final formulation. Precautions At pure usage levels it can cause irritation to the skin. When blending always take the following precautions: Use gloves (disposable are ideal) Take care when handling hot oils Wear eye protection Work in a well ventilated room Keep ingredients and hot oils away from children If ingested, seek immediate medical advice If contact made with eyes, rinse immediately with clean warm water and seek medical advice if in any doubt. Safety First In addition to our precautions and general safety information, we always recommend keeping a first aid kit nearby. You are working with hot water and oils, accidents can happen, so always be prepared! Is Glyceryl monostearate Safe? Toxicity The safety of PEG compounds has been called into question in recent years. The questioning of the safety of this ingredient is due to toxicity concerns that result from impurities found in PEG compounds. The impurities of concern are ethylene oxide and 1,4 dioxane, both are by-products of the manufacturing process. Both 1,4 dioxane and ethylene oxide have been suggested to be linked with breast and uterine cancers. While these impurities may have been a concern previously, ingredient manufacturers and improved processes have eliminated the risk of impurities in the final product. The level of impurities that were found initially in PEG manufacturing was low in comparison to the levels proposed to be linked to cancers. Longitudinal studies or studies over a long period of use of PEG compounds have not found any significant toxicity or any significant impact on reproductive health. When applied topically, Glyceryl monostearate is not believed to pose significant dangers to human health. It doesn’t penetrate deeply into the skin and isn’t thought to have bioaccumulation concerns when used topically. Irritation Through research, PEG compounds have exhibited evidence that they are non-irritating ingredients to the eyes or the skin. This research used highly concentrated forms of the ingredient, concentrations that would not be found in your skincare products. The Cosmetic Ingredient Review Expert Panel found PEG compounds to be non-photosensitizing and non-irritating at concentrations up to 100%. However, despite the evidence suggesting that PEG compounds are non-irritating, some research has indicated that irritation can occur when the skin is broken or already irritated. In a study that was trialing the use of PEG containing antimicrobial cream on burn patients, some patients experienced kidney toxicity. The concentration of PEG compounds was identified to be the culprit. Given that there was no evidence of toxicity in any study of PEGs and intact skin, the Cosmetic Ingredient Review Expert Panel amended their safety guidelines to exclude the use of PEG containing products on broken or damaged skin. Is Glyceryl monostearate Vegan? Depending on the source of the stearic acid used to make Glyceryl monostearate, it may be vegan. Most of the time, stearic acid is derived from plants. However, it can also be derived from animal origin. If it is of animal origin, the product has to comply with animal by-product regulation. Check with the brand you are thinking of using to determine whether their Glyceryl monostearate is derived from a plant or animal source. Why Is Glyceryl monostearate Used? Emulsifier Glyceryl monostearate is included in skincare and beauty products for a variety of reasons, ranging from making the skin softer to helping product formulations better keep their original consistency. As an emollient, Glyceryl monostearate is included within skincare product formulations to give the skin a softer feel. It achieves this through strengthening the skin’s moisture barrier by forming a thin fatty layer on the skin’s surface, which prevents moisture loss and increases overall hydration. This moisturizing effect increases the hydration of skin cells, which in turn makes the skin softer and boosts skin health. Texture Another use for Glyceryl monostearate has to do with its emulsification properties. Emulsifiers are valued in the skincare and personal care industries because of their ability to mix water and oils. Without this ability, the oils in many formulations would begin to separate from the water molecules, thus undermining product texture and consistency. Glyceryl monostearate is also used to help to cleanse through mixing oil and dirt so that it can be rinsed away. Surfactant Lastly, Glyceryl monostearate can also act as a surfactant, when used in body and facial cleansers. Surfactants disrupt surface tension, helping to mix water and oil. This characteristic helps the ingredient cleanse the skin by mixing oil with water, lifting dirt trapped inside the skin’s oils, and rinsing it away from the skin. What Types of Products Contain Glyceryl monostearate? There are many products in the skin and personal care industry that are formulated with Glyceryl monostearate because of its benefits to formulations and its relative safety. Facial cleansers, shampoos, lotions, and face creams have all been known to contain this ingredient. If you’ve had problems with this ingredient before, or if your doctor has advised you to stay away from Glyceryl monostearate, it’s vital to read ingredient labels for any personal care product as it has many applications. What are PEGs? You have probably noticed that many of cosmetics and personal care products you use have different types of PEGs among ingredients. PEG, which is the abbreviation of polyethylene glycol, is not a definitive chemical entity in itself, but rather a mixture of compounds, of polymers that have been bonded together. Polyethylene is the most common form of plastic, and when combined with glycol, it becomes a thick and sticky liquid. PEGs are almost often followed by a number, for example PEG-6, PEG-8, PEG 100 and so on. This number represents the approximate molecular weight of that compound. Typically, cosmetics use PEGs with smaller molecular weights. The lower the molecular weight, the easier it is for the compound to penetrate the skin. Often, PEGs are connected to another molecule. You might see, for example, Glyceryl monostearate as an ingredient. This means that the polyethylene glycol polymer with an approximate molecular weight of 100 is attached chemically to stearic acid. In cosmetics, PEGs function in three ways: as emollients (which help soften and lubricate the skin), as emulsifiers (which help water-based and oil-based ingredients mix properly), and as vehicles that help deliver other ingredients deeper into the skin. What effect do Glyceryl monostearate have on your skin? Polyethylene glycol compounds have not received a lot of attention from consumer groups but they should. The most important thing to know about PEGs is that they have a penetration enhancing effect, the magnitude of which is dependent upon a variety of variables. These include: both the structure and molecular weight of the PEG, other chemical constituents in the formula, and, most importantly, the overall health of the skin. PEGs of all sizes may penetrate through injured skin with compromised barrier function. So it is very important to avoid products with PEGs if your skin is not in best condition. Skin penetration enhancing effects have been shown with PEG-2 and PEG-9 stearate. This penetration enhancing effect is important for three reasons: 1) If your skin care product contains a bunch of other undesirable ingredients, PEGs will make it easier for them to get down deep into your skin. 2) By altering the surface tension of the skin, PEGs may upset the natural moisture balance. 3) Glyceryl monostearate are not always pure, but often come contaminated with a host of toxic impurities.
GLYCERYL MYRISTATE
SYNONYMS Glycerol Oleate; Glyceryl Monooleate; Glyceryl oleate; (Z)-1-Oleoyl-sn-glycerol; 1,2,3-propanetriol, 9-Octadecenoic acid; Glycerol Monoleate; Monoolein;cas: 25496-72-4
Glyceryl Oleat
Glycerol Oleate; Glyceryl Monooleate; Glyceryl oleate; (Z)-1-Oleoyl-sn-glycerol; 1,2,3-propanetriol, 9-Octadecenoic acid; Glycerol Monoleate; Monoolein; cas no: 25496-72-4
GLYCERYL PALMITATE ( Glycerol palmitate)
Glyceryl monostearate; 3-Stearoyloxy-1,2-propanediol; Glyceryl stearate; Alpha-Monostearin; Monostearin; Octadecanoic acid, 2,3-dihydroxypropyl ester; Glycerin 1-monostearate; Glycerin 1-stearate; Glycerol alpha-monostearate; Glyceryl 1-monostearate; Stearic acid alpha-monoglyceride; Stearic acid 1-monoglyceride; 1-Glyceryl stearate; 1-Monostearin; 1-Monostearoylglycerol; 1,2,3-Propanetriol 1-octadecanoyl ester; cas no:11099-07-3
GLYCERYL POLYACRYLATE
GLYCERYL POLYACRYLATE Glyceryl Polyacrylate What Is Glyceryl Polyacrylate? The glyceryl monoesters (Glyceryl Laurate, Glyceryl Laurate SE, Glyceryl Laurate/Oleate, Glyceryl Adipate, Glyceryl Alginate, Glyceryl Arachidate, Glyceryl Behenate, Glyceryl Caprate, Glyceryl Caprylate, Glyceryl Caprylate/Caprate, Glyceryl Citrate/Lactate/Linoleate/Oleate, Glyceryl Cocoate, Glyceryl Collagenate, Glyceryl Erucate, Glyceryl Hydrogenated Rosinate, Glyceryl Hydrogenated Soyate, Glyceryl Hydroxystearate, Glyceryl Isopalmitate, Glyceryl Isostearate, Glyceryl Isostearate/Myristate, Glyceryl Isostearates, Glyceryl Lanolate, Glyceryl Linoleate, Glyceryl Linolenate, Glyceryl Montanate, Glyceryl Myristate, Glyceryl Isotridecanoate/Stearate/Adipate, Glyceryl Oleate SE, Glyceryl Oleate/Elaidate, Glyceryl Palmitate, Glyceryl Palmitate/Stearate, Glyceryl Palmitoleate, Gyceryl Pentadecanoate, Glyceryl Polyacrylate, Glyceryl Rosinate, Glyceryl Sesquioleate, Glyceryl/Sorbitol Oleate/Hydroxystearate, Glyceryl Stearate/Acetate, Glyceryl Stearate/Maleate, Glyceryl Tallowate, Glyceryl Thiopropionate, Glyceryl Undecylenate) occur primarily as white to yellow oils or oily waxes. Ingredient names containing a "/", such as Glyceryl Caprylate/Caprate, are mixtures of monoesters, Glyceryl Caprylate and Glyceryl Caprate. SE in the name means that it is a self-emulsifying grade that contains some sodium and/or potassium salts of the acid. Glyceryl monoesters are primarily used in the formulation of creams and lotions, moisturizers, and other skin care products, but glyceryl monoesters can also be found in permanent waves, deodorants, bath soaps, eye makeup and foundations. Why is it used in cosmetics and personal care products? The following functions have been reported for the glyceryl monoesters. Film former - Glyceryl Polyacrylate Hair conditioning agent - Glyceryl Collagenate, Glyceryl Lanolate Hair waving and straightening agent - Glyceryl Thiopropionate Reducing agent - Glyceryl Thiopropionate Skin-conditioning agent - emollient - Glyceryl Laurate, Glyceryl Laurate/Oleate, Glyceryl Adipate, Glyceryl Alginate, Glyceryl Arachidate, Glyceryl Arachidonate, Glyceryl Behenate, Glyceryl Caprate, Glyceryl Caprylate, Glyceryl Caprylate/Caprate, Glyceryl Citrate/Lactate/Linoleate/Oleate, Glyceryl Cocoate, Glyceryl Collagenate, Glyceryl Erucate, Glyceryl Hydrogenated Rosinate, Glyceryl Hydrogenated Soyate, Glyceryl Hydroxystearate, Glyceryl Isopalmitate, Glyceryl Isostearate. Glyceryl Isostearate/Myristate, Glyceryl Isostearates, Glyceryl Lanolate, Glyceryl Linoleate, Glyceryl Linolenate, Glyceryl Montanate, Glyceryl Myristate, Glyceryl Isotridecanoate/Stearate/Adipate, Glyceryl Oleate/Elaidate, Glyceryl Palmitate, Glyceryl Palmitate/Stearate, Glyceryl Palmitoleate, Glyceryl Rosinate, Glyceryl Sesquioleate, Glyceryl/Sorbitol Oleate/Hydroxystearate, Glyceryl Stearate/Acetate, Glyceryl Stearate/Malate, Glyceryl Tallowate, Glyceryl Undecylenate Skin-conditioning agent - miscellaneous - Glyceryl Collagenate Surfactant - emulsifying agent - Glyceryl Laurate, Glyceryl Laurate SE, Glyceryl Laurate/Oleate, Glyceryl Arachidate, Glyceryl Behenate, Glyceryl Caprate, Glyceryl Caprylate, Glyceryl Caprylate/Caprate, Glyceryl Cocoate, Glyceryl Erucate, Glyceryl Hydrogenated Rosinate, Glyceryl Hydroxystearate, Glyceryl Isopalmitate, Glyceryl Isostearate, Glyceryl Isostearate/Myristate, Glyceryl Isostearates, Glyceryl Lanolate, Glyceryl Linoleate, Glyceryl Linolenate, Glyceryl Montanate, Glyceryl Myristate, Glyceryl Isotridecanoate/Stearate/Adipate, Glyceryl Oleate SE, Glyceryl Oleate/Elaidate, Glyceryl Palmitate, Glyceryl Palmitate/Stearate, Glyceryl Palmitoleate, Glyceryl Pentadecanoate, Glyceryl Rosinate, Glyceryl/Sorbitol Oleate/Hydroxystearate, Glyceryl Stearate/Malate, Glyceryl Tallowate, Glyceryl Undecylenate Viscosity increasing agent - aqueous - Glyceryl Alginate Viscosity increasing agent - nonaqueous - Glyceryl Arachidate Scientific Facts: The glyceryl monoesters, or monoglycerides, are all prepared from glycerin. Most are also prepared from fatty acids or fatty acid derivatives. Some of these fatty acids may come from refined vegetable oils For example, Glyceryl Linolenate is produced from glycerin and linoleic acid, which can be made from sunflower oil. Glyceryl Polyacrylate is the ester of glycerin and polyacrylic acid. GLYCERYL POLYACRYLATE GLYCERYL POLYACRYLATE is classified as : Film forming COSING REF No: 76245 Chem/IUPAC Name: 2-Propenoic acid, homopolymer, esters with 1,2,3-propanetriol GLYCERYL POLYACRYLATE N° CAS : 104365-75-5 "Pas terrible" dans toutes les catégories. Nom INCI : GLYCERYL POLYACRYLATE Classification : Polymère de synthèse Ses fonctions (INCI) Agent filmogène : Produit un film continu sur la peau, les cheveux ou les ongles Cet ingrédient est présent dans 0.18% des cosmétiques. Crème visage (1,09%) Details Glyceryl acrylate/acrylic acid copolymer is the fancy word for a common polymer (big molecule from repeated subunits), namely polyacrylic acid (aka carbomer when it comes to cosmetics) with glycerin attached to it in some places. The main thing of this polymer is that it forms a hydrogel (trade named Lubrajel) that can sit on top of the skin and provide moisturizing, water-soluble ingredients such as glycerin to the skin. Think of it as a very thin, wet sponge that a cosmetic manufacturer can fill with good ingredients for your skin. It also works as a thickening agent (remember, it is a carbomer type of molecule), and can provide the skin with a nice slippery feel. It can also draw water to the skin, providing skin hydration. Glyceryl polyacrylate Glyceryl polyacrylate is a chemical compound derived from glycerin. It is used in cosmetics and personal care products as an ingredient that dries to form a thin coating on the skin 1. According to the Cosmetic Ingredients Review (an independent committee established by the Personal Care Products Council, an industry trade association that thoroughly reviews and assesses the safety of ingredients used in cosmetics), glyceryl polyacrylate is safe to use in the amounts present in our products 2. GLYCERYL POLYACRYLATE The synthetically produced glyceryl polyacrylate is an ester of glycerin and polyacrylic acid and is used in cosmetic products as a film former, among other things. The substance forms a fine film that prevents epidermal water loss. Hyaluronic acid and valuable active ingredients thus remain longer in the skin and can develop their effect even better.
GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO
GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO (Gliseril Risinoleat 30 EO, Glyceryl Ricinoleate 30 eo) What Is Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO)? Ricinus Communis (Castor) Seed Oil is a vegetable oil obtained from the seeds of the Ricinus communis plant. A number of ingredients made from Castor Oil may also be used in cosmetic products. These ingredients include Cetyl Rinoleate, Ethyl Ricinoleate, Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO), Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) SE (SE stands for self-emulsifying, which means it contains a small amount of sodium or potassium stearate), Glycol Ricinoleate, Hydrogenated Castor Oil, Isopropyl Ricinoleate, Methyl Ricinoleate, Octyldodecyl Ricinoleate, Potassium Ricinoleate, Ricinoleic Acid, Sodium Ricinoleate and Zinc Ricinoleate. In cosmetics and personal care products, Castor Oil and related ingredients are used in the formulation of many different cosmetic and personal care products including lipstick, skin-care products, and bath soaps. Why is Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) used in cosmetics and personal care products? The following functions have been reported for these ingredients. Anticaking agent - Zinc Ricinoleate Deodorant agent - Zinc Ricinoleate Emulsion stabilizer - Glycol Ricinoleate Opacifying agent - Zinc Ricinoleate Skin conditioning agent - emollient - Ethyl Ricinoleate, Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO), Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) SE, Glycol Ricinoleate, Isopropyl Ricinoleate, Methyl Ricinoleate Skin conditioning agent - occlusive - Ricinus Communis (Castor) Seed Oil; Cetyl Ricinoleate, Hydrogenated Castor Oil, Octyldodecyl Ricinoleate Surfactant - cleansing agent - Potassium Ricinoleate, Sodium Ricinoleate, Ricinoleic Acid Surfactant - emulsifying agent - Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO), Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) SE, Potassium Ricinoleate, Sodium Ricinoleate Viscosity increasing agent - nonaqueous - Hydrogenated Castor Oil Safety Information: The Food and Drug Administration includes Castor Oil on its list of natural flavoring substance and on its list of multipurpose direct food additives. Castor Oil is also classified by the FDA as safe and effective as a stimulant laxative. The safety of Ricinus Communis (Castor) Seed Oil, Cetyl Rinoleate, Ethyl Ricinoleate, Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO), Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) SE, Glycol Ricinoleate, Hydrogenated Castor Oil, Isopropyl Ricinoleate, Methyl Ricinoleate, Octyldodecyl Ricinoleate, Potassium Ricinoleate, Ricinoleic Acid, Sodium Ricinoleate and Zinc Ricinoleatehave been assessed by the Cosmetic Ingredient Review (CIR) Expert Panel. The CIR Expert Panel evaluated the scientific data and noted the overall pattern of use of these ingredients in different product categories. The CIR Expert Panel concluded that Castor Oil and its derivatives were safe for use as cosmetic ingredients. More safety Information: CIR Safety Review: The CIR Expert Panel considered that the available data on Ricinus Communis (Castor) Seed Oil, Hydrogenated Castor Oil, Ricinoleic Acid, and salts and esters of Ricinoleic Acid were sufficient for evaluating the safety of these ingredients. Because Ricinus Communis (Castor) Seed Oil contains Ricinoleic Acid as the primary fatty acid group, safety test data on the oil was considered broadly applicable to this entire group of cosmetic ingredients. Overall, the available data demonstrated few toxic effects in acute, subchronic, or chronic toxicity tests. Additionally, there were no genotoxic effects of Castor Oil in in vitro or in vivo tests. UV absorption spectra on Ricinus Communis (Castor) Seed Oil and Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) indicated maximum absorbance at 270 nm, suggesting there would be no photosensitization potential of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) or Ricinus Communis (Castor) Seed Oil in human subjects exposed to the sun. Reactions classified as either significantly irritating or allergic were not observed in studies on Ethyl Ricinoleate, and the CIR Expert Panel concluded that the Castor Oil derivatives were not sensitizers. The CIR Expert Panel also determined that these ingredients may be used safely in aerosolized products because packaging and use ensure that particulates are not respirable. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is also known as 9-Octadecenoic acid,12-hydroxy-,(9Z,12R)-,monoester with 1,2,3-propanetriol. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is a chemical product which appears under the form of a yellow liquid, is dispersible in water, is soluble in most organic solvents, is combustible. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) used as a low-temperature lubricant, a non-drying emulsifying agent, a solvent, a plasticizer, in cosmetics, in the processing of leather, paper and textile, and for the stabilizing of latex paints against breakdown due to repeated freeze-thaws. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) used as antifoaming agent, softening agent, antistatic agent, dispersing, agent, degreasing agent, plasticizing agent, thickening agent and chemical intermediate in the industry. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is ester of fatty acid & derivative of castor oil. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can be used as emollient, emulsifier, personal care ingredient & lubricant. This Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is widely demanded in the international market due to its high effectively, eco-friendliness and purity, and is offered in different grades to meet the varied needs of our clients. Moreover, we are offering the entire range at an affordable cost to our clients. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) In cosmetic formulations Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can have the following functions: Emulsifier/co-emulsifier, refatting agent, dispersing aid. But the primary function of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is a skin protection agent. The availability of the free hydroxyl groups of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is the reason for its excellent skin protection. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is surface-active because of its free hydroxyl groups of mono- and diglycerides. It forms W/O-emulsions and also acts as co-emulsifier in O/W-emulsions. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is well-tolerated by the skin and mucosa. Skin reactivity to aggressive substances is decreased and therefore Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can be readily used as a skin-protecting agent. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is attracted to the adsorption sites on the skin surface, and therefore protects it from being attacked by harmful substances. Characteristics of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) The consistency of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can be liquid to pasty, due to temperature conditions fractionated crystallization can occur. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is miscible with fats and oils. It is readily soluble in ethanol, diethylether, toluole and methylene chloride. It is water dispersible. Polar binding forces (Van-der-Waals forces) come from the glyceryl hydroxyl groups and from the 12-hydroxy-9-cis-octadecanoic acid (ricinoleic acid). Because of its purely vegetable origin and manufacturing process, Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is free from heavy metals, catalyst residues and solvents. It is stabilized with BHT. It contains max. 0.5 % of water. How to use Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is used in nearly all skin care preparations such as creams, lotions, bath oils, shaving formulations, refatting soap and shower agents in amounts of 2 – 10%. In an epicutaneous test and after long use in cosmetic preparations, no irritations were observed. Ricinus Communis (Castor) Seed Oil is a vegetable oil obtained from the seeds of the Ricinus communis plant. A number of ingredients made from Castor Oil may also be used in cosmetic products. These ingredients include Cetyl Rinoleate, Ethyl Ricinoleate, Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO), Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) SE (SE stands for self-emulsifying, which means it contains a small amount of sodium or potassium stearate), Glycol Ricinoleate, Hydrogenated Castor Oil, Isopropyl Ricinoleate, Methyl Ricinoleate, Octyldodecyl Ricinoleate, Potassium Ricinoleate, Ricinoleic Acid, Sodium Ricinoleate and Zinc Ricinoleate. In cosmetics and personal care products, Castor Oil and related ingredients are used in the formulation of many different cosmetic and personal care products including lipstick, skin-care products, and bath soaps. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is the monoester of glycerol and ricinoleic acid. Castor oil contains 87–90% Glycerol Ricinoleate. Ricinoleic acid is metabolized by both β-oxidation and α-oxidation. Acute oral toxicity tests in mice indicated that Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) has an LD50 greater than 25.0 ml/kg and is, at most, mildly irritating to unrinsed rabbit eyes. This ingredient was not a primary skin irritant. Castor oil was nonmutagenic by the Ames test. Ricinoleic acid was not a carcinogen when tested in mice. In human single-insult occlusive patch tests, no indication of skin irritation potential was observed in the two products containing 5.6% Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO). The available data on Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) were insufficient to determine whether this ingredient, under each relevant condition of use, was either safe or not safe. The types of data required before a decision can be made include: (1) 28 day chronic dermal toxicity in guinea pigs, and (2) clinical sensitization and photosensitization studies (or an appropriate ultraviolet spectrum instead of the photosensitization data). In the current application authorisation is sought under article 10(2) for Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (E 484) under the category/functional group 1(c) "technological additives"/"emulsifiers" according to Annex I of Regulation (EC) No 1831/2003. The authorisation is sought for the use of the feed additive for all animal species and categories. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (E 484) or polyethylene glycol (PEG X) castor oil is obtained by mixing X moles (X from 6.5 to 200) of ethylene oxide to one mole of castor oil. The major components formed are the tri-ricinoleate esters of ethoxylated glycerol. The Applicant suggested the following technical specification ranges to characterise the feed additive: 16 to 162 mg KOH/g for the saponification value; 5.5 to 7.5 for pH; 0 to 2 mg KOH/g for the acid value and 0 to 3% wt for the water content. The feed additive is intended to be incorporated directly into feedingstuffs or through premixtures, with no recommended minimum or maximum concentration levels. However, typical inclusion levels range from 10 to 20 g E 484 /kg feedingstuffs. For the identification of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (PEG X (X = 6.5-200) castor oil) in the feed additive the Applicant proposed several official methods developed by the American Oil Chemists' Society (AOCS) and the standard of American Society for Testing and Materials (ASTM) for the determination of the: - saponification value (AOCS Cd 3-25); - acid value (AOCS 3d-63); - pH value (ASTM Standard D1172-95:2007) and - water content (AOCS Ca 2e-84). Even though no performance characteristics are provided, the EURL recommends for official control the official AOCS methods and the ASTM standard to identify Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (PEG X castor oil) in the feed additive. The accurate quantification of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) in premixtures and feedingstuffs is not achievable experimentally. Nevertheless, the Applicant presented qualitative data for the identification of the active substance in premixtures and feedingstuffs using Nuclear Magnetic Resonance (NMR). This data does not allow any recommendation by the EURL for official control to quantify Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) in premixtures and feedingstuffs. In the current application authorisation is sought under article 10(2) (re-evaluation of the already authorised additives under provisions of Council Directive 70/524/EEC) for Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (E 484) under the category/functional group 1(c) "technological additives"/"emulsifiers" according to Annex I of Regulation (EC) No 1831/2003 [1]. The authorisation is sought for the use of the feed additive for all animal species and categories [2]. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (E 484) or "polyethylene glycol (PEG X) castor oil" is obtained by mixing X moles (X from 6.5 to 200) of ethylene oxide to one mole of castor oil under controlled conditions. The major components formed are the tri-ricinoleate esters of ethoxylated glycerol with minor amounts of polyoxyethylene ricinoleates, ethoxylated glycerols and polyethylene glycols [3]. Castor oil itself is a triglyceride extracted from the seeds of the plant Ricinus communis and comprising mainly ricinoleic acid (>85 %) with minor amounts of palmitic, oleic, linoleic, linolenic, dihydroxystearic and arachidic acids. For the identification of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (PEG X (X = 6.5-200) castor oil) in the feed additive the Applicant proposed several official methods developed by the American Oil Chemists' Society (AOCS) and the standard of American Society for Testing and Materials (ASTM) for the determination of the saponification- [6], acid- [7], pH- [8] values, and water content [9]. In addition, the EURL identified equivalent generic methods described in the internationally recognised FAO JECFA monograph for food additives [10] and/or in the European Pharmacopoeia monographs [11-15]. Even though no performance characteristics are provided, the EURL recommends for official control the AOCS methods and the ASTM standard to identify Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (PEG X castor oil) in the feed additive. However, the methods described in the FAO JECFA and the European Pharmacopoeia monographs mentioned above can be considered for the identification of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) (PEG X castor oil) in the feed additive. The accurate quantification of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) in premixtures and feedingstuffs is not achievable experimentally. Nevertheless, the Applicant presented qualitative data for the identification of the active substance in premixtures and feedingstuffs using Nuclear Magnetic Resonance (NMR) [16]. This data shows that the active substance can be identified unambiguously in premixtures [17], while a matrix effect is observed when investigating feedingstuffs samples [16]. Hence, the data provided does not allow any recommendation by the EURL for official control to quantify Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) in premixtures and feedingstuffs. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is a monoester of glycerin and ricinoleic acid. In cosmetic formulations Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can have the following functions: emulsifier/co-emulsifier, refatting agent, dispersing aid. But the primary function of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is a skin protection agent. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is used in nearly all skin care preparations such as creams, lotions, bath oils, shaving formulations, refatting soap and shower agents in amounts of 2 – 10%. In an epicutaneous test and after long use in cosmetic preparations, no irritations were observed. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is the chief constituent of castor oil and is the triglyceride of ricinoleic acid.[1] Castor oil, the expressed natural fatty oil of the seeds of Ricinus communis also contains mixtures of the glycerides of isoricinoleic acids and much smaller traces of tristearin and the glyceride of dihydroxysteric acid. Ricinolein is the active principle in the use of castor oil as a purgative and solvent for several medically useful alkaloids. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is also known as 9-Octadecenoic acid,12-hydroxy-,(9Z,12R)-,monoester with 1,2,3-propanetriol. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is a chemical product which appears under the form of a yellow liquid, is dispersible in water, is soluble in most organic solvents, is combustible. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) used as a low-temperature lubricant, a non-drying emulsifying agent, a solvent, a plasticizer, in cosmetics, in the processing of leather, paper and textile, and for the stabilizing of latex paints against breakdown due to repeated freeze-thaws. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) used as antifoaming agent, softening agent, antistatic agent, dispersing, agent, degreasing agent, plasticizing agent, thickening agent and chemical intermediate in the industry. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is ester of fatty acid & derivative of castor oil. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can be used as emollient, emulsifier, personal care ingredient & lubricant. This Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is widely demanded in the international market due to its high effectively, eco-friendliness and purity, and is offered in different grades to meet the varied needs of our clients. Moreover, we are offering the entire range at an affordable cost to our clients. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) In cosmetic formulations Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can have the following functions: Emulsifier/co-emulsifier, refatting agent, dispersing aid. But the primary function of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is a skin protection agent. The availability of the free hydroxyl groups of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is the reason for its excellent skin protection. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is surface-active because of its free hydroxyl groups of mono- and diglycerides. It forms W/O-emulsions and also acts as co-emulsifier in O/W-emulsions. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is well-tolerated by the skin and mucosa. Skin reactivity to aggressive substances is decreased and therefore Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can be readily used as a skin-protecting agent. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is attracted to the adsorption sites on the skin surface, and therefore protects it from being attacked by harmful substances. Characteristics of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) The consistency of Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) can be liquid to pasty, due to temperature conditions fractionated crystallization can occur. Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is miscible with fats and oils. It is readily soluble in ethanol, diethylether, toluole and methylene chloride. It is water dispersible. Polar binding forces (Van-der-Waals forces) come from the glyceryl hydroxyl groups and from the 12-hydroxy-9-cis-octadecanoic acid (ricinoleic acid). Because of its purely vegetable origin and manufacturing process, Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is free from heavy metals, catalyst residues and solvents. It is stabilized with BHT. It contains max. 0.5 % of water. How to use Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) Glyceryl Ricinoleate 30 eo (Gliseril Risinoleat 30 EO, GLYCERYL RICINOLEATE 30 EO) is used in nearly all skin care preparations such as creams, lotions, bath oils, shaving formulations, refatting soap and shower agents in amounts of 2 – 10%. In an epicutaneous test and after long use in cosmetic preparations, no irritations were observed.
GLYCERYL STEARATE
GLYCERYL STEARATE Glyceryl Stearate What Is Glyceryl Stearate? Glyceryl Stearate and Glyceryl Stearate SE are esterification products of glycerin and stearic acid. Glyceryl Stearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glyceryl Stearate SE is a "Self-Emulsifying" form of Glyceryl Stearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glyceryl Stearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is Glyceryl Stearate used in cosmetics and personal care products? Glyceryl Stearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glyceryl Stearate, and Glyceryl Stearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Scientific Facts: Glyceryl Stearate is made by reacting glycerin with stearic acid, a fatty acid obtained from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl Stearate SE is produced by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide yielding a product that contains Glyceryl Stearate as well as potassium stearate and/or sodium stearate. What Is Glyceryl Stearate Glyceryl Stearate is esterification products of glycerin and stearic acid. Glyceryl Stearate is a white or cream-colored wax-like solid. Glyceryl Stearate SE is a "Self-Emulsifying" form of Glyceryl Stearate that also contains a small amount of sodium and or potassium stearate. In cosmetics and personal care products, Glyceryl Stearate is widely used and can be found in lotions, creams, powders, skin cleansing products, makeup bases and foundations, mascara, eye shadow, eyeliner, hair conditioners and rinses, and suntan and sunscreen products. Why is it used in cosmetics and personal care products? Glyceryl Stearate acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It also slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. Glyceryl Stearate, and Glyceryl Stearate SE help to form emulsions by reducing the surface tension of the substances to be emulsified. Glyceryl Stearate is derived from palm kernel, vegetable or soy oil and is also found naturally in the human body. It acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance. It easily penetrates the skin and slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. It has been shown to protect skin from free-radical damage as well. Functions of Glyceryl Stearate Glyceryl Stearate is derived from palm kernel, vegetable or soy oil and is also found naturally in the human body. It acts as a lubricant on the skin's surface, which gives the skin a soft and smooth appearance (Source). It easily penetrates the skin and slows the loss of water from the skin by forming a barrier on the skin's surface. It has been shown to protect skin from free-radical damage as well. Chemically, Glyceryl Stearate is used to stabilize products, decrease water evaporation, make products freeze-resistant, and keep them from forming surface crusts. Description: Glyceryl stearate SE (self-emulsifying as it contains a small amount 3-6% of potassium stearate) is the monoester of glycerin and stearic acid. Vegetable origin. It is an emulsifier with a HLB value of 5.8 and thus useful for making water-in-oil emulsions. It can also be used as a co-emulsifier and thickener for oil- in-water formulations. Off-white flakes, bland odor. Soluble in oil. CAS: 123-94-4 INCI Name: Glyceryl stearate Properties: Emulsifies water and oil phase, acts as stabilizer and thickener in o/w formulations, widely used in a variety of different cosmetic formulations. Use: Add to oil/emulsifier phase of formulas, melts at 55°C/130°F. Use level: 1-10%. For external use only. Applications: Moisturizing creams, lotions, ointments, antiperspirant, hair care and sunscreen. Glyceryl stearate (GMS) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it's a material that is not well understood by most formulators. GMS (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. Glyceryl Stearate, also known as Glyceryl MonoStearate, or GMS, is EcoCert certified. Glyceryl Stearate is the natural glyceryl ester from stearic acid (glycerin and stearic acid) which offers skin conditioning, moisturization and hydration due to the glycerin component. Functions as a non-ionic opacifier, thickener, and formulation stabilizer, where it also imparts a softer, smoother, feel to your emulsions. Glyceryl Stearate is one of the best choices, for thickening and stabilizing, to use in combination with the lactylates, where it also functions as an emollient, and gives the emulsion more smoothness. SPECIFICATIONS Off White Flake / Granule Characteristic Odor Oil Soluble Store Tightly Closed, Protected from Heat 24 Month Shelf when Properly Handled, and Stored GUIDELINES Add to Oil Phase 2.0 to 5.0% Glyceryl stearate is the end result of reaction between glycerin and stearic acid. We all know what glycerin is and does (generally vegetable based humectant), and stearic acid is a fatty acid compound extracted from a variety of vegetable, animal, and oil sources such as palm kernel and soy. The end result of the reaction with glycerin and stearic acid is a cream-colored, waxy like substance. Details A super common, waxy, white, solid stuff that helps water and oil to mix together, gives body to creams and leaves the skin feeling soft and smooth. Chemically speaking, it is the attachment of a glycerin molecule to the fatty acid called stearic acid. It can be produced from most vegetable oils (in oils three fatty acid molecules are attached to glycerin instead of just one like here) in a pretty simple, "green" process that is similar to soap making. It's readily biodegradable. GLYCERYL STEARATE CAS number: 31566-31-1 - Glyceryl stearate "Good" in all categories. Origin(s): Synthetic Other languages: Estearato de glicerilo, Gliceril stearato, Glycerylstearat, Stéarate de glycérol INCI name: GLYCERYL STEARATE EINECS/ELINCS number: 250-705-4/286-490-9 Classification: Nonionic surfactant Bio-compatible (COSMOS Reference) NAMELY Glycerol stearate is used as a non-ionic emulsifier or emollient in cosmetic products. It is widely used in moisturizers and is also found in hair care products for its antistatic properties. It can be derived from palm, olive or rapeseed oil... It is authorized in bio. Its functions (INCI) Emollient : Softens and softens the skin Emulsifying : Promotes the formation of intimate mixtures between immiscible liquids by modifying the interfacial tension (water and oil) This ingredient is present in 11.81% of cosmetics. Hand cream (46.51%) Moisturizing cream box (46.15%) Anti-aging night face cream (45.88%) Anti-aging hand cream (43.75%) Mascara (42.73%) GLYCERYL STEARATE Glyceryl Stearate is the natural glyceryl ester of glycerin and stearic acid. It offers excellent hydration and moisturization. It acts as a non-ionic opacifier, thickener, emollient and formulation stabilizer. It is used in skin care and body care applications. GLYCERYL STEARATE is classified as : Emollient Emulsifying CAS Number 31566-31-1 EINECS/ELINCS No: 250-705-4 COSING REF No: 34103 INN Name: glyceryl monostearate PHARMACEUTICAL EUROPEAN NAME: glyceroli monostearas Chem/IUPAC Name: Glyceryl MonoStearate Glyceryl stearate Learn all about glyceryl stearate, including how it's made, and why Puracy uses glyceryl stearate in our products. Derived from: coconut Pronunciation: (\ˈglis-rəl\ \stē-ə-ˌrāt\) Type: Naturally-derived Other names: monostearate What Is Glyceryl stearate? Glyceryl stearate, also called glyceryl monostearate, is a white or pale yellow waxy substance derived from palm kernel, olives, or coconuts. What Does Glyceryl stearate Do in Our products? Glyceryl stearate is an emollient that keeps products blended together; it can also be a surfactant, emulsifier, and thickener in food — often it’s used as a dough conditioner and to keep things from going stale.[1] In our products, however, glyceryl stearate is used for its most common purpose — to bind moisture to the skin. For this reason, it is a common ingredient in thousands of cosmetic products, including lotions, makeup, skin cleansers, and other items.[2,3] Why Puracy Uses Glyceryl stearate We use glyceryl stearate in several of our products as a moisturizer; it also forms a barrier on the skin and prevents products from feeling greasy. As an emulsifier, it also allows products to stay blended.[5] Several studies and clinical tests find that glyceryl stearate causes little or no skin or eye irritation and is not a danger in formulations that might be inhaled.[6,7,8] In addition, a number of clinical trials have found that glyceryl stearate in moisturizers can lessen symptoms and signs of atopic dermatitis, including pruritus, erythema, fissuring, and lichenification.[9] In 1982 and again in 2015, the Cosmetic Ingredient Review deemed the ingredient safe for use in cosmetics.[10] Whole Foods has deemed the ingredient acceptable in its body care quality standards.[11] How Glyceryl stearate Is Made Glyceryl stearate is formed through a reaction of glycerin with stearic acid, which is a fatty acid that comes from animal and vegetable fats and oils. Glyceryl stearate SE, the self-emulsifying form of the substance, is made by reacting an excess of stearic acid with glycerin. The excess stearic acid is then reacted with potassium and/or sodium hydroxide. That produces a substance that contains glyceryl stearate, potassium stearate, and/or sodium stearate Glyceryl stearate (GMS) is one of the most commonly used ingredients in personal care formulations. But it’s a material that is not well understood by most formulators. GMS (EU) is normally used as a low-HLB thickening agent in lamellar gel (EU) network (LGN)-based oil-in-water emulsions, often combined with fatty alcohols. LGN-based emulsions containing thickening polymers are the most common type of oil-in-water formulations sold globally. Most GMS used in personal care products should actually be called glyceryl distearate (EU), since many common grades only contain around 40% alpha monostearate (EU), 5% glyceryl tristearate (EU), and 50% glyceryl distearate. There are also grades commercially available that contain 30%, 60%, and 90% GMS. The 90% alpha mono grades can only be produced by molecular distillation and are widely used in the food industry. Functionally, there is a big difference in performance if you use a 90% versus 40% mono. A 90% mono has a higher melting point (69°C versus 58-63°C), lighter skin feel, and a higher HLB (EU) (~4-5, versus ~3). The higher HLB of the 90% mono enables you to form LGNs much easier with lower emulsifier levels and energy than when using cetyl (EU)/stearyl alcohol (EU). There are also self-emulsifying (SE) grades of GMS available, which are typically combined with PEG 100 stearate (EU), potassium stearate (EU), or sodium lauryl sulfate (EU).
GLYCERYL STEARATE SE
aldo MSD KFG glycerol stearate SE hallstar GMS SE lipo GMS 470 pastilles lonzest GMR lonzest GMS-D nikkol MGS-150V nikkol MGS-AMV nikkol MGS-ASEV nikkol MGS-AV nikkol MGS-BMV nikkol MGS-BSEV nikkol MGS-BV2 nikkol MGS-DEXV nikkol MGS-F40V nikkol MGS-F50SEV nikkol MGS-F50V nikkol MGS-F75V norfox gms-fg octadecanoic acid ester with 1,2,3-propane triol octadecanoic acid; propane-1,2,3-triol stearine CAS Number 11099-07-3
GLYCERYL STEARATE SE ( Glycerol monostearate)
SYNONYMS Glyceryl monostearate; 3-Stearoyloxy-1,2-propanediol; Glyceryl stearate; Alpha-Monostearin; Monostearin; Octadecanoic acid, 2,3-dihydroxypropyl ester; Glycerin 1-monostearate; Glycerin 1-stearate; Glycerol alpha-monostearate; Glyceryl 1-monostearate; Stearic acid alpha-monoglyceride; Stearic acid 1-monoglyceride; 1-Glyceryl stearate; 1-Monostearin; 1-Monostearoylglycerol; 1,2,3-Propanetriol 1-octadecanoyl ester; CAS NO. 123-94-4, 11099-07-3
GLYCERYL THIOGLYCOLATE
SYNONYMS 1,2,3-Propanetriyl triacetate; Enzactin; Fungacetin; Glycerin triacetate; Triacetylglycerol; Glycerol triacetate; Glyceryl triacetate; Glyped; Kesscoflex TRA; Triacetine; Vanay; Glycerol triacetate tributyrin; Triacetyl glycerine; Propane-1,2,3-triyl triacetate CAS NO. 102-76-1
GLYCERYL TRIACETATE (TRIACETIN)
GLYCIDOXYPROPYL TRIMETHOXYSILANE, N° CAS : 2530-83-8, Nom INCI : GLYCIDOXYPROPYL TRIMETHOXYSILANE. Nom chimique : Oxirane, 2-[[3-(Trimethoxysilyl)Propoxy]Methyl]-; [3-(2,3-epoxypropoxy)propyl]trimethoxysilane. N° EINECS/ELINCS : 219-784-2. Ses fonctions (INCI) : Agent d'entretien des ongles : Améliore les caractéristiques esthétiques des ongles
GLYCIDOXYPROPYL TRIMETHOXYSILANE
GLYCINE; Aminoacetic Acid; Glycocoll; Athenon; Gly; G salt; Iconyl; Monazol; glycosthene; p-Hydroxyphenylaminoacetic Acid; Aminoethanoic Acid; p-Hydroxyanilinoacetic Acid; para-Oxyphenyl Glycocoll; Sucre De Gelatine; cas no: 56-40-6
GLYCINE
HYDROGEN GLYCINE CHLORIDE ; Glycine hydrochloride; 2-aminoacetic acid; 2-aminoacetic acid hydrochloride; GLYCINE HCL, N° CAS : 6000-43-7. Nom INCI : GLYCINE HCL. N° EINECS/ELINCS : 227-841-8. Ses fonctions (INCI) : Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques; Noms français : CHLORHYDRATE DE GLYCINE. Noms anglais : GLYCINE, HYDROCHLORIDE; 227-841-8 [EINECS]; 2-aminoacetic acid hydrochloride; 6000-43-7 [RN]; Amino acetic acid hydrochloride; Aminoacetic acid hydrochloride; Glycine HCl Glycine hydrochloride; Glycine hydrochloride (1:1) [ACD/IUPAC Name]; Glycine hydrochloride solution; Glycine, chlorhydrate (1:1) [French] ; Glycine, hydrochloride (1:1);Glycinhydrochlorid (1:1) [German] ; MC0560000; MFCD00012872 [MDL number]; [6000-43-7]; 2-aminoacetic acid;hydrochloride; 2-aminoacetic acid;hydron;chloride; carboxymethylazanium and chloride; glycine hydrochloride 98%; glycine hydrochloride, ??? glycine hydrochloride, 98% glycine hydrochloride, 99% glycine, chloride Glycine, hydrochloride glycine-hcl Glycinehydrochloride H-Gly-OH.HCl;
GLYCINE
DESCRIPTION
La glycine est un acide aminé avec un certain nombre de fonctions importantes dans le corps.
La glycine agit comme un neurotransmetteur, un composant du collagène et comme précurseur de diverses biomolécules (par exemple, la créatine , l'hème ), entre autres rôles.
La glycine est souvent considérée comme conditionnellement essentielle, ce qui signifie qu'elle peut généralement être produite dans le corps en quantités suffisantes, mais dans certains contextes (par exemple, la grossesse), une plus grande quantité de glycine peut être nécessaire dans l'alimentation.

NUMÉRO CAS : 56-40-6
NUMÉRO CE : 200-272-2
IUPAC : Acide aminoacétique
FORMULE CHIMIQUE : C 2 H 5 NO 2

La glycine se trouve dans la plupart des sources de protéines, ce qui signifie que les sources courantes de glycine comprennent la viande, les œufs, le soja, les lentilles et les produits laitiers.
acide aminé glucogénique non essentiel, non polaire et non optique .
La glycine, un neurotransmetteur inhibiteur du SNC, déclenche un influx d'ions chlorure via des récepteurs ionotropes , créant ainsi un potentiel post-synaptique inhibiteur.

En revanche, cet agent agit également comme co-agoniste, avec le glutamate, facilitant un potentiel excitateur au niveau des récepteurs glutaminergiques de l' acide N-méthyl-D-aspartique (NMDA).
La glycine est un composant important et un précurseur de nombreuses macromolécules dans les cellules.

protéinogène le plus simple (et le seul achiral) , avec un atome d'hydrogène comme chaîne latérale.
Il a un rôle de nutraceutique , d' agent hépatoprotecteur , d'inhibiteur de l'EC 2.1.2.1 (glycine hydroxyméthyltransférase ), d'agoniste des récepteurs NMDA, de micronutriment, de métabolite fondamental et de neurotransmetteur.
La glycine est un acide alpha-aminé, un acide aminé de la famille des sérines et un acide aminé protéinogène .
La glycine est une base conjuguée d'un glycinium .

La glycine est un acide conjugué d'un glycinate .
La glycine est un tautomère d'un zwitterion glycine.
La glycine (symbole Gly ou G) est un acide aminé qui a un seul atome d'hydrogène comme chaîne latérale.
La glycine est l'acide aminé stable le plus simple ( l'acide carbamique est instable), avec la formule chimique NH2-CH2-COOH.
La glycine fait partie des acides aminés protéinogènes .

La glycine est codée par tous les codons commençant par GG (GGU, GGC, GGA, GGG ).
La glycine fait partie intégrante de la formation des hélices alpha dans la structure protéique secondaire en raison de sa forme compacte.
Pour la même raison, c'est l'acide aminé le plus abondant dans les triples hélices de collagène.
La glycine est également un neurotransmetteur inhibiteur - une interférence avec sa libération dans la moelle épinière (comme lors d'une infection à Clostridium tetani ) peut provoquer une paralysie spastique due à une contraction musculaire non inhibée.

La glycine est le seul acide aminé protéinogène achiral.
Il peut s'intégrer dans des environnements hydrophiles ou hydrophobes, en raison de sa chaîne latérale minimale d'un seul atome d'hydrogène.

HISTOIRE ET ÉTYMOLOGIE DE LA GLYCINE
La glycine a été découverte en 1820 par le chimiste français Henri Braconnot lorsqu'il a hydrolysé la gélatine en la faisant bouillir avec de l'acide sulfurique.
Il l'appelait à l'origine "sucre de gélatine" , mais le chimiste français Jean-Baptiste Boussingault a montré en 1838 qu'il contenait de l'azote.

En 1847, le scientifique américain Eben Norton Horsford , alors élève du chimiste allemand Justus von Liebig, proposa le nom de « glycocoll » ; cependant, le chimiste suédois Berzelius a suggéré le nom actuel plus simple un an plus tard.
Le nom vient du mot grec γλυκύς "goût sucré" (qui est également lié aux préfixes glyco - et gluco -, comme dans glycoprotéine et glucose).
En 1858, le chimiste français Auguste Cahours a déterminé que la glycine était une amine de l'acide acétique.

PRODUCTION DE GLYCINE
Bien que la glycine puisse être isolée à partir de protéines hydrolysées, cette voie n'est pas utilisée pour la production industrielle, car elle peut être fabriquée plus facilement par synthèse chimique.
Les deux principaux procédés sont l'amination de l'acide chloroacétique avec de l'ammoniac, donnant de la glycine et du chlorure d'ammonium, et la synthèse d'acides aminés Strecker , qui est la principale méthode de synthèse aux États-Unis et au Japon.

Environ 15 000 tonnes sont ainsi produites chaque année.
La glycine est également cogénérée comme impureté dans la synthèse de l'EDTA, résultant des réactions du coproduit ammoniac .

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE LA GLYCINE
Poids moléculaire 75,07
XLogP3 -3.2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 2
Accepteur de liaison hydrogène Con 3
Nombre de liaisons rotatives 1
Masse exacte 75.032028402
Masse monoisotopique 75.032028402
Surface polaire topologique 63,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds 5
Charge formelle 0
Complexité 42,9
Nombre d'atomes isotopiques 0
de stéréocentres atomiques définis 0
de stéréocentres d'atomes non définis 0
de stéréocentres de liaison définis 0
stéréocentres de liaison non défini 0
Nombre d'unités liées par covalence 1
Le composé est canonisé Oui

RÉACTIONS CHIMIQUES DE LA GLYCINE
Ses propriétés acido-basiques sont les plus importantes. En solution aqueuse, la glycine est amphotère : en dessous de pH = 2,4, elle se transforme en cation ammonium appelé glycinium .
Au-dessus d'environ 9,6, il se transforme en glycinate .
La glycine fonctionne comme un ligand bidenté pour de nombreux ions métalliques, formant des complexes d'acides aminés.

Un complexe typique est Cu( glycinate )2, c'est-à-dire Cu(H2NCH2CO2)2, qui existe à la fois en isomères cis et trans.
Avec les chlorures d'acide, la glycine se transforme en acide amidocarboxylique , tel que l'acide hippurique et l'acétylglycine .
Avec l'acide nitreux, on obtient l'acide glycolique (détermination de van Slyke ).
Avec l'iodure de méthyle, l'amine se quaternise pour donner la triméthylglycine , un produit naturel :
H 3 N + CH 2 COO − + 3 CH 3 I → (CH 3 ) 3 N + CH 2 COO − + 3 HI

La glycine se condense sur elle-même pour donner des peptides, en commençant par la formation de glycylglycine :
2 H 3 N + CH 2 COO − → H 3 N + CH 2 CONHCH 2 COO − + H 2 O
La pyrolyse de la glycine ou de la glycylglycine donne la 2,5- dicétopipérazine, le diamide cyclique .
Il forme des esters avec les alcools.
Ils sont souvent isolés sous forme de chlorhydrate, par exemple le chlorhydrate d'ester méthylique de glycine.

Sinon, l'ester libre a tendance à se transformer en dicétopipérazine .
En tant que molécule bifonctionnelle , la glycine réagit avec de nombreux réactifs.
Celles-ci peuvent être classées en réactions N-centrées et carboxylate-center.

MÉTABOLISME DE LA GLYCINE
BIOSYNTHESE GLYCINE
La glycine n'est pas essentielle à l'alimentation humaine, car elle est biosynthétisée dans le corps à partir de l'acide aminé sérine, qui est à son tour dérivé du 3-phosphoglycérate, mais une publication faite par des vendeurs de suppléments semble montrer que la capacité métabolique de biosynthèse de la glycine ne ne satisfait pas le besoin de synthèse de collagène.
Dans la plupart des organismes, l'enzyme sérine hydroxyméthyltransférase catalyse cette transformation via le cofacteur pyridoxal phosphate :
sérine + tétrahydrofolate → glycine + N 5 ,N 10 -tétrahydrofolate de méthylène + H 2 O
Dans le foie des vertébrés, la synthèse de la glycine est catalysée par la glycine synthase (également appelée enzyme de clivage de la glycine).
Cette conversion est facilement réversible :
CO 2 + NH + 4 + N 5 ,N 10 -tétrahydrofolate de méthylène + NADH + H + ⇌ Glycine + tétrahydrofolate + NAD +
En plus d'être synthétisée à partir de la sérine, la glycine peut également être dérivée de la thréonine, de la choline ou de l'hydroxyproline via le métabolisme inter-organe du foie et des reins.

DEGRADATION DE LA GLYCINE
La glycine est dégradée par trois voies.
La voie prédominante chez les animaux et les plantes est l'inverse de la voie de la glycine synthase mentionnée ci-dessus.

Dans ce contexte, le système enzymatique impliqué est généralement appelé système de clivage de la glycine :
Glycine + tétrahydrofolate + NAD + ⇌ CO 2 + NH + 4 + N 5 ,N 10 -tétrahydrofolate de méthylène + NADH + H +
Dans la deuxième voie, la glycine est dégradée en deux étapes.
La première étape est l'inverse de la biosynthèse de la glycine à partir de la sérine avec la sérine hydroxyméthyle
transférase .
La sérine est ensuite convertie en pyruvate par la sérine déshydratase .

Dans la troisième voie de sa dégradation, la glycine est convertie en glyoxylate par la D-aminoacide oxydase.
Le glyoxylate est ensuite oxydé par la lactate déshydrogénase hépatique en oxalate dans une réaction NAD + -dépendante.
La demi-vie de la glycine et son élimination de l'organisme varient considérablement en fonction de la dose.
Dans une étude, la demi-vie variait entre 0,5 et 4,0 heures.
La glycine est extrêmement sensible aux antibiotiques qui ciblent le folate , et les niveaux de glycine dans le sang chutent sévèrement dans la minute suivant les injections d'antibiotiques.
Certains antibiotiques peuvent épuiser plus de 90 % de la glycine en quelques minutes après leur administration.

FONCTION PHYSIOLOGIQUE DE LA GLYCINE
La fonction principale de la glycine est qu'elle agit comme précurseur des protéines.
La plupart des protéines n'incorporent que de petites quantités de glycine, une exception notable étant le collagène, qui contient environ 35 % de glycine en raison de son rôle répété périodiquement dans la formation de la structure en hélice du collagène en conjonction avec l' hydroxyproline .
Dans le code génétique, la glycine est codée par tous les codons commençant par GG, à savoir GGU, GGC, GGA et GGG.

COMME INTERMÉDIAIRE BIOSYNTHÉTIQUE
Chez les eucaryotes supérieurs, l'acide δ- aminolévulinique , précurseur clé des porphyrines , est biosynthétisé à partir de la glycine et de la succinyl -CoA par l'enzyme ALA synthase.
La glycine fournit la sous-unité centrale C 2 N de toutes les purines.

EN TANT QUE NEUROTRANSMETTEUR
La glycine est un neurotransmetteur inhibiteur du système nerveux central, en particulier de la moelle épinière, du tronc cérébral et de la rétine.
Lorsque les récepteurs de la glycine sont activés, le chlorure pénètre dans le neurone via les récepteurs ionotropes , provoquant un potentiel post-synaptique inhibiteur (IPSP).
La strychnine est un antagoniste puissant des récepteurs ionotropes de la glycine, tandis que la bicuculline est un antagoniste faible.
La glycine est un co-agoniste nécessaire avec le glutamate pour les récepteurs NMDA.

Contrairement au rôle inhibiteur de la glycine dans la moelle épinière, ce comportement est facilité au niveau des récepteurs glutamatergiques (NMDA) qui sont excitateurs.
La DL 50 de la glycine est de 7930 mg/kg chez le rat (voie orale) et elle provoque généralement la mort par hyperexcitabilité .

UTILISATIONS DE LA GLYCINE
Aux États-Unis, la glycine est généralement vendue en deux qualités : United States Pharmacopeia (« USP ») et qualité technique.
Les ventes de qualité USP représentent environ 80 à 85 % du marché américain de la glycine.
Si une pureté supérieure à la norme USP est nécessaire, par exemple pour les injections intraveineuses, une glycine de qualité pharmaceutique plus chère peut être utilisée.
La glycine de qualité technique, qui peut ou non répondre aux normes de qualité USP, est vendue à un prix inférieur pour une utilisation dans des applications industrielles, par exemple, comme agent de complexation et de finition des métaux.

NÉCESSAIRE POUR PRODUIRE UN PUISSANT ANTIOXYDANT
La glycine est l'un des trois acides aminés que votre corps utilise pour fabriquer du glutathion, un puissant antioxydant qui aide à protéger vos cellules contre les dommages oxydatifs causés par les radicaux libres, qui seraient à l'origine de nombreuses maladies.
Sans suffisamment de glycine, votre corps produit moins de glutathion, ce qui pourrait affecter négativement la façon dont votre corps gère le stress oxydatif au fil du temps.
De plus, comme les niveaux de glutathion diminuent naturellement avec l'âge, s'assurer que vous obtenez suffisamment de glycine en vieillissant peut être bénéfique pour votre santé.

UN COMPOSANT DE CRÉATINE
La glycine est également l'un des trois acides aminés que votre corps utilise pour fabriquer un composé appelé créatine .
La créatine fournit à vos muscles l'énergie nécessaire pour effectuer des activités rapides et courtes, telles que l'haltérophilie et le sprint.
Lorsqu'il est combiné avec un entraînement en résistance, il a été démontré que la supplémentation en créatine augmente la taille, la force et la puissance des muscles.

Il a également été étudié pour ses effets bénéfiques sur la santé des os, la fonction cérébrale et les maladies neurologiques comme la maladie de Parkinson et la maladie d'Alzheimer.
Bien que votre corps crée naturellement de la créatine et qu'elle puisse être obtenue par votre alimentation, une quantité insuffisante de glycine peut réduire la quantité que vous produisez.

LE PRINCIPAL ACIDE AMINÉ DANS LE COLLAGÈNE
Le collagène est une protéine structurelle qui contient de grandes quantités de glycine.
En fait, chaque troisième à quatrième acide aminé du collagène est de la glycine.
Le collagène est la protéine la plus abondante dans votre corps.
La glycine renforce les muscles, la peau, le cartilage, le sang, les os et les ligaments.
Il a été démontré que la supplémentation en collagène est bénéfique pour la santé de la peau, soulage les douleurs articulaires et prévient la perte osseuse.
Par conséquent, il est important que vous obteniez suffisamment de glycine pour soutenir la production de collagène de votre corps.

PEUT AMÉLIORER LA QUALITÉ DU SOMMEIL
De nombreuses personnes ont du mal à passer une bonne nuit de sommeil, soit parce qu'elles ont du mal à s'endormir ou à rester endormies.
Bien qu'il existe plusieurs façons d'améliorer la qualité de votre sommeil, comme ne pas boire de boissons caféinées tard dans la journée ou éviter les écrans lumineux quelques heures avant le coucher, la glycine peut également aider.

Cet acide aminé a un effet calmant sur votre cerveau et pourrait vous aider à vous endormir et à rester endormi en abaissant la température de votre corps.
Des recherches sur des personnes ayant des problèmes de sommeil ont montré que la prise de 3 grammes de glycine avant le coucher diminue le temps nécessaire pour s'endormir, améliore la qualité du sommeil, diminue la somnolence diurne et améliore la cognition.
Pour cette raison, la glycine peut être une bonne alternative aux somnifères sur ordonnance pour améliorer la qualité du sommeil la nuit et la fatigue pendant la journée.

PEUT PROTÉGER VOTRE FOIE DES DOMMAGES INDUITS PAR L'ALCOOL
Trop d'alcool peut avoir des effets néfastes sur votre corps, en particulier sur votre foie.
Il existe trois principaux types de lésions hépatiques induites par l'alcool :
Foie gras : Une accumulation de graisse à l'intérieur de votre foie, augmentant sa taille.

Hépatite alcoolique : Causée par une inflammation du foie résultant d'une consommation excessive d'alcool à long terme.
Cirrhose alcoolique : la phase finale de la maladie alcoolique du foie, qui survient lorsque les cellules du foie sont endommagées et remplacées par du tissu cicatriciel.
Fait intéressant, la recherche suggère que la glycine peut réduire les effets nocifs de l'alcool sur votre foie en prévenant l'inflammation.
Il a été démontré qu'il réduit les concentrations d'alcool dans le sang des rats nourris à l'alcool en stimulant le métabolisme de l'alcool dans l'estomac plutôt que dans le foie, ce qui empêche le développement de la stéatose hépatique et de la cirrhose alcoolique.
De plus, la glycine peut également aider à inverser les dommages au foie causés par une consommation excessive d'alcool chez les animaux.

Alors que les lésions hépatiques modérées induites par l'alcool peuvent être inversées en s'abstenant de consommer de l'alcool, la glycine peut améliorer le processus de récupération.
Dans une étude chez des rats présentant des lésions hépatiques induites par l'alcool, la santé des cellules hépatiques est revenue à la ligne de base 30% plus rapidement dans un groupe nourri avec un régime contenant de la glycine pendant deux semaines par rapport à un groupe témoin.
Malgré des découvertes prometteuses, les études sur les effets de la glycine sur les lésions hépatiques induites par l'alcool sont limitées aux animaux et ne peuvent pas être transposées aux humains.

PEUT PROTÉGER VOTRE CŒUR
De plus en plus de preuves suggèrent que la glycine offre une protection contre les maladies cardiaques.
Il empêche l'accumulation d'un composé qui, en grande quantité, a été lié à l'athérosclérose, au durcissement et au rétrécissement des artères.
Cet acide aminé peut également améliorer la capacité de votre corps à utiliser l'oxyde nitrique, une molécule importante qui augmente le flux sanguin et abaisse la tension artérielle.
Dans une étude observationnelle portant sur plus de 4 100 personnes souffrant de douleurs thoraciques, des niveaux plus élevés de glycine ont été associés à un risque plus faible de maladie cardiaque et de crise cardiaque lors d'un suivi de 7,4 ans.


Après avoir pris en compte les médicaments hypocholestérolémiants, les chercheurs ont également observé un profil de cholestérol sanguin plus favorable chez les personnes ayant des taux de glycine plus élevés.
De plus, il a été démontré que la glycine réduit plusieurs facteurs de risque de maladie cardiaque chez les rats nourris avec un régime riche en sucre.
Manger et boire trop de sucre ajouté peut augmenter la tension artérielle, augmenter les niveaux de graisse dans le sang et favoriser une accumulation dangereuse de graisse autour du ventre, ce qui peut favoriser les maladies cardiaques.
Bien qu'encourageantes, des études cliniques sur les effets de la glycine sur le risque de maladie cardiaque chez l'homme sont nécessaires avant de pouvoir la recommander.

PEUT AIDER LES PERSONNES ATTEINTES DE DIABÈTE DE TYPE 2
de type 2 peut entraîner de faibles niveaux de glycine.
Il s'agit d'une affection caractérisée par une altération de la sécrétion et de l'action de l'insuline, ce qui signifie que votre corps ne produit pas suffisamment d'insuline ou qu'il ne répond pas correctement à l'insuline qu'il fabrique.
L'insuline diminue votre taux de sucre dans le sang en signalant son absorption dans les cellules pour l'énergie ou le stockage.

Fait intéressant, comme il a été démontré que la glycine augmente la réponse à l'insuline chez les personnes non diabétiques, il est suggéré que les suppléments de glycine peuvent améliorer la réponse à l'insuline altérée chez les personnes atteintes de diabète de type 2.
Des niveaux plus élevés de glycine sont associés à un risque réduit de diabète de type 2, même après avoir pris en compte d'autres facteurs associés à la maladie, tels que le mode de vie.
Par conséquent, les personnes atteintes de diabète de type 2 peuvent bénéficier d'une supplémentation en glycine, bien que la recherche soit trop préliminaire pour faire des recommandations spécifiques.
Si vous souffrez de diabète de type 2, la meilleure façon de réduire votre résistance à l'insuline consiste à perdre du poids au moyen d'un régime alimentaire et d'exercices physiques.

PEUT PROTÉGER CONTRE LA PERTE MUSCULAIRE
La glycine peut réduire la fonte musculaire, une condition qui survient avec le vieillissement, la malnutrition et lorsque votre corps est soumis à un stress, comme un cancer ou des brûlures graves.
La fonte musculaire entraîne une réduction néfaste de la masse musculaire et de la force, ce qui diminue l'état fonctionnel et peut compliquer d'autres maladies potentiellement présentes.

L'acide aminé leucine a été étudié comme traitement de la fonte musculaire, car il inhibe fortement la dégradation musculaire et améliore la construction musculaire.
Cependant, plusieurs changements dans le corps pendant les conditions de fonte musculaire nuisent à l'efficacité de la leucine pour stimuler la croissance musculaire.
Fait intéressant, chez les souris souffrant de fonte musculaire, comme le cancer, la recherche a montré que la glycine était capable de stimuler la croissance musculaire alors que la leucine ne l'était pas.
Par conséquent, la glycine est prometteuse pour améliorer la santé en protégeant les muscles contre l'émaciation dans diverses conditions d'émaciation.
Pourtant, plus de recherche chez l'homme est nécessaire.

FACILE À AJOUTER À VOTRE RÉGIME
La glycine se trouve en quantités variables dans la viande, en particulier dans les coupes dures comme le mandrin, la ronde et la poitrine.
Vous pouvez également obtenir de la glycine à partir de gélatine, une substance à base de collagène qui est ajoutée à divers produits alimentaires pour en améliorer la consistance.
D'autres moyens plus pratiques d'augmenter votre consommation de glycine incluent :

AJOUTEZ-LE AUX ALIMENTS ET BOISSONS
La glycine est facilement disponible sous forme de complément alimentaire sous forme de capsules ou de poudre.
Si vous n'aimez pas prendre des pilules, la forme en poudre se dissout facilement dans l'eau et a un goût sucré.
En fait, le nom glycine est dérivé du mot grec signifiant « doux ».
En raison de son goût sucré, vous pouvez facilement incorporer la poudre de glycine dans votre alimentation en l'ajoutant à :
• Café et thé
• Soupes
• Gruau
• Frappé protéiné
• Yaourt
• Pudding

PRENEZ DES SUPPLÉMENTS DE COLLAGÈNE
La glycine est le principal acide aminé du collagène, la principale protéine structurelle du tissu conjonctif, comme les os, la peau, les ligaments, les tendons et le cartilage.
En conséquence, vous pouvez augmenter votre apport en glycine en prenant des suppléments de protéines de collagène.
Ceci est probablement plus efficace, car la glycine entre en compétition avec d'autres acides aminés pour l'absorption et est donc absorbée moins efficacement par elle-même que lorsqu'elle est liée à d'autres acides aminés, comme dans le cas du collagène.

ALIMENTS ANIMAUX ET HUMAINS
La glycine est peu utilisée dans les aliments pour sa valeur nutritive, sauf dans les infusions.
Au lieu de cela, le rôle de la glycine dans la chimie alimentaire est celui d' aromatisant .
La glycine est légèrement sucrée et contrecarre l'arrière-goût de la saccharine.
La glycine a également des propriétés conservatrices, peut-être en raison de sa complexation aux ions métalliques.
de glycinate métallique , par exemple le glycinate de cuivre( II) sont utilisés comme compléments pour les aliments pour animaux.
La "Food and Drug Administration" des États-Unis ne considère plus la glycine et ses sels comme généralement reconnus comme sûrs pour une utilisation dans l'alimentation humaine".

MATIÈRE CHIMIQUE
La glycine est un intermédiaire dans la synthèse d'une variété de produits chimiques.
La glycine est utilisée dans la fabrication des herbicides glyphosate, iprodione , glyphosine , imiprothrine et eglinazine .
La glycine est utilisée comme intermédiaire du médicament tel que le thiamphénicol .

RECHERCHE EN LABORATOIRE
La glycine est un composant important de certaines solutions utilisées dans la méthode SDS-PAGE d'analyse des protéines.
La glycine sert d'agent tampon, en maintenant le pH et en évitant d'endommager l'échantillon pendant l'électrophorèse.
La glycine est également utilisée pour éliminer les anticorps de marquage des protéines des membranes Western blot afin de permettre le sondage de nombreuses protéines d'intérêt à partir du gel SDS-PAGE.
Cela permet de tirer davantage de données du même spécimen, ce qui augmente la fiabilité des données, réduit la quantité de traitement des échantillons et le nombre d'échantillons requis.
Ce processus est connu sous le nom de décapage.

PRÉSENCE DANS L'ESPACE
La présence de glycine en dehors de la terre a été confirmée en 2009, sur la base de l'analyse d'échantillons qui avaient été prélevés en 2004 par le vaisseau spatial de la NASA Stardust sur la comète Wild 2 et ensuite retournés sur terre.
La glycine avait déjà été identifiée dans la météorite de Murchison en 1970.
panspermie molle , qui prétend que les "éléments constitutifs" de la vie sont répandus dans tout l'univers.
En 2016, la détection de glycine dans la comète 67P / Churyumov - Gerasimenko par le vaisseau spatial Rosetta a été annoncée.
La détection de la glycine en dehors du système solaire dans le milieu interstellaire a été débattue.
En 2008, l'Institut Max Planck de radioastronomie a découvert les raies spectrales d'un précurseur de la glycine ( aminoacétonitrile ) dans la grande molécule Heimat , un nuage de gaz géant près du centre galactique dans la constellation du Sagittaire.

ÉVOLUTION
Il est proposé que la glycine soit définie par les premiers codes génétiques.
Par exemple, les régions de faible complexité (dans les protéines), qui peuvent ressembler aux proto-peptides du code génétique précoce, sont fortement enrichies en glycine.

SYNONYMES DE GLYCINE
Acide, Aminoacétique
Acide aminoacétique
Glycine au sel de calcium
Sel de cobalt glycine
Glycine au sel de cuivre
Glycine
Carbonate de glycine (1:1), sel monosodique
Carbonate de glycine (2:1), sel de monolithium
Carbonate de glycine (2:1), sel monopotassique
Carbonate de glycine (2:1), sel monosodique
Chlorhydrate de glycine
Chlorhydrate de glycine (2:1)
Glycine Phosphate
Phosphate de glycine (1:1)
Sulfate de glycine (3:1)
Glycine, sel de calcium
Glycine, sel de calcium (2:1)
Glycine, sel de cobalt
Glycine, sel de cuivre
Glycine, sel de monoammonium
Glycine, sel monopotassique
Glycine, sel monosodique
Glycine, carbonate acide de sodium
Chlorhydrate, Glycine
de monoammonium Glycine
monopotassique Glycine
Glycine de sel monosodique
Phosphate, Glycine
Sel Glycine, Monoammonium
Sel Glycine, Monopotassium
Sel Glycine, Monosodique

SYNONYMES FOURNIS PAR LE DÉPOSANT
glycine
Acide 2-aminoacétique
56-40-6
acide aminoacétique
Glycocoll
Acide aminoéthanoïque
Glycolixir
H- Gly -OH
glycosthène
Padil
Aéroport
Glicoamine
Glycine du Hampshire
L-glycine
Amitone
Leimzucker
Acide acétique, amino-
Aminoazijnzuur
Glycine, non médicale
Sucre de gélatine
Gyn-hydraline
GLY (abréviation IUPAC)
coriline
Glycine [DCI]
Glycinum [DCI-latin]
Glicina [DCI-espagnol]
FEMA n° 3287
Glyzine
gly
Acide aminoacétique [DCI-Français]
Acide aminoacetico [DCI-Espagnol]
Acide aminoaceticum [DCI-latin]
CCRIS 5915
HSDB 495
AI3-04085
acide amino-acétique
MFCD00008131
NSC 25936
[14C ]glycine
25718-94-9
NSC-25936
CHEMBL773
Sulfate de fer glycine (1:1)
TE7660XO1C
CHEBI :15428
aminoacétate
NSC25936
Athénon
glycine-13c
NCGC00024503-01
Glicine
Glycine, base libre
Acide aminoacétique
Acide aminoacétique
Acide aminoacétique
Glykokoll
Aminoessigsaeure
Hgly
CAS-56-40-6
Glycine, marquée au carbone 14
Glycine [USP : DCI ]
GLYCINE 1,5% EN CONDITIONNEMENT PLASTIQUE
EINECS 200-272-2
H2N-CH2-COOH
ACIDE AMINOACÉTIQUE 1,5 % DANS UN RÉCIPIENT EN PLASTIQUE
UNII-TE7660XO1C
Aminoéthanoate
18875-39-3
amino-acétate
2-aminoacétate
glycine;
glycine USP
Glycine technique
[3H ]glycine
Grade de glycine USP
H- Gly
L- Gly
Gly -CO
Gly -OH
L-Glycine ,( S)
[14C]-glycine
Corilin (sel/mélange)
Tocris-0219
Glycine (H- Gly -OH)
GLYCINE [VANDF]
NH2CH2COOH
GLYCINE [FHFI]
GLYCINE [HSDB]
GLYCINE [INCI]
Glycine, >=99%
GLYCINE [FCC]
GLYCINE [JAN]
GLYCINE [II]
GLYCINE [MI]
GLYCINE [MART.]
Glycine (JP17/USP)
Glycine, 99 %, FCC
GLYCINE [USP-RS]
GLYCINE [WHO-DD]
Biomol-NT_000195
bmse000089
bmse000977
WLN : Z1VQ
EC 200-272-2
Gly-253
GLYCINE [LIVRE VERT]
GTPL727
AB-131/40217813
GLYCINE [LIVRE ORANGE]
Glycine, qualité électrophorèse
GLYCINE [MONOGRAPHIE EP]
BPBio1_001222
GTPL4084
GTPL4635
GLYCINE [MONOGRAPHIE USP]
DTXSID9020667
BDBM18133
AZD4282
Glycine, >=99.0% (NT)
Glycine, 98,5-101,5 %
Pharmakon1600-01300021
Glycine 1000 microg /mL dans l'eau
Acide 2-aminoacétique ; acide aminoacétique
BCP25965
CS-B1641
HY-Y0966
ZINC4658552
Glycine, réactif ACS, >=98.5%
Tox21_113575
Glycine, 99 %, naturelle, FCC, FG
HB0299
NSC760120
s4821
STL194276
Glycine, purum , >=98.5% (NT)
Glycine, testé selon Ph.Eur.
AKOS000119626
Glycine, pour électrophorèse, >=99%
Tox21_113575_1
AM81781
GCC-266010
DB00145
NSC-760120
Glycine, BioUltra , >=99.0% (NT)
Glycine, BioXtra , >=99% (titrage)
SERINE IMPURETÉ B [EP IMPURETÉ]
Glycine, qualité spéciale SAJ, >= 99,0 %
NCGC00024503-02
NCGC00024503-03
BP-31024
Glycine, qualité réactif Vetec (TM), 98 %
DB-029870
FT-0600491
FT-0669038
G0099
G0317
Glycine, ReagentPlus (R), >=99% (HPLC)
EN300-19731
A20662
C00037
D00011
D70890
M03001
L001246
Q620730
SR-01000597729
Glycine, matériau de référence certifié, TraceCERT (R)
Q-201300
SR-01000597729-1
Q27115084
B72BA06C-60E9-4A83-A24A-A2D7F465BB65
F2191-0197
Glycine, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Z955123660
Glycine, BioUltra , pour la biologie moléculaire, >=99.0% (NT)
Glycine, étalon de référence United States Pharma copeia (USP)
Glycine, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Glycine, étalon analytique, pour la détermination de l'azote selon la méthode de Kjeldahl
Glycine, de source non animale, conforme aux spécifications de test EP, JP, USP, adaptée à la culture cellulaire, >= 98,5 %
Glycine, conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99-101 % (sur la base d'une substance anhydre)



GLYCINE

La glycine est un composé organique de formule chimique C2H5NO2.
La glycine est l'acide aminé le plus simple et est considérée comme non essentielle car elle peut être synthétisée par le corps humain.
La glycine est un élément constitutif important des protéines et joue un rôle crucial dans divers processus biologiques.

Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2



APPLICATIONS


La glycine est utilisée dans le processus de fermentation pour la production de boissons alcoolisées.
La glycine agit comme un stabilisant dans la formulation de certains vaccins pour améliorer leur efficacité et leur durée de conservation.
La glycine est utilisée comme cryoprotecteur dans la conservation des cellules, des tissus et des organes pour la transplantation.

La glycine est utilisée dans la synthèse d'arômes et de parfums pour les industries alimentaires et cosmétiques.
La glycine est ajoutée à certains médicaments pour améliorer leur solubilité et leur biodisponibilité.

La glycine sert de précurseur pour la synthèse de divers neurotransmetteurs et composés neuroactifs.
La glycine est utilisée dans l'industrie textile pour la teinture des fibres naturelles et synthétiques.
La glycine agit comme agent réducteur dans certaines réactions chimiques et procédés industriels.

La glycine est utilisée dans la production de mousses de polyuréthane comme allongeur de chaîne et agent de réticulation.
La glycine est ajoutée à certains produits alimentaires pour améliorer leur texture et améliorer la rétention d'humidité.

La glycine est utilisée dans la fabrication d'encres pour jet d'encre en tant que composant de formulations d'encre.
La glycine sert de source de nutriments pour les micro-organismes dans la production d'enzymes et de processus biotechnologiques.

La glycine est ajoutée aux amendements du sol et aux engrais pour améliorer l'absorption des nutriments par les plantes.
La glycine est utilisée dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).

La glycine agit comme un chélateur d'ions métalliques dans le traitement de l'empoisonnement aux métaux lourds et de la désintoxication.
La glycine est utilisée comme composant de systèmes tampons dans des expériences de biologie biochimique et moléculaire.

La glycine est utilisée dans la production de polymères, de résines et de matériaux polymères.
La glycine agit comme un régulateur de pH et un agent tampon dans diverses formulations cosmétiques et de soins personnels.

La glycine est utilisée dans la production de retardateurs de feu pour sa capacité à améliorer la résistance aux flammes.

La glycine sert de bloc de construction pour la synthèse d'herbicides et de régulateurs de croissance des plantes.
La glycine est ajoutée à certaines formulations et solutions médicales pour ses propriétés osmotiques.
La glycine est utilisée dans la production de compléments alimentaires ciblant la croissance et la récupération musculaires.

La glycine agit comme stabilisant dans la formulation de certaines enzymes et biocatalyseurs.

La glycine est utilisée dans la production d'édulcorants artificiels et de succédanés du sucre.
La glycine sert de source de carbone et d'énergie pour les bactéries dans les processus de bioremédiation.


La glycine a une large gamme d'applications dans diverses industries. Voici quelques-unes de ses principales applications :

Synthèse des protéines:
La glycine sert de bloc de construction fondamental pour la synthèse des protéines dans le corps.
La glycine est incorporée dans les chaînes polypeptidiques lors de la synthèse des protéines.

Industrie des aliments et des boissons :
La glycine est utilisée comme exhausteur de goût et édulcorant dans l'industrie alimentaire et des boissons.
La glycine améliore le goût de divers produits, notamment les aliments salés, les boissons et les confiseries.

Médicaments:
La glycine est utilisée comme excipient dans les formulations pharmaceutiques.
La glycine agit comme un stabilisant, un agent tampon et un activateur de solubilité dans les formulations de médicaments, contribuant à leur efficacité et à leur stabilité.

Cosmétiques et produits de soins personnels :
La glycine est utilisée dans les cosmétiques et les produits de soins personnels en raison de ses propriétés hydratantes et revitalisantes pour la peau.
La glycine peut être trouvée dans les produits de soins de la peau, les produits de soins capillaires et les produits de bain.

Agriculture:
La glycine est utilisée comme pulvérisation foliaire pour les plantes en agriculture.
La glycine aide à améliorer la croissance des plantes, à améliorer le rendement des cultures et à augmenter la tolérance aux stress environnementaux.

Nutrition animale:
La glycine est ajoutée à l'alimentation animale en tant que complément nutritionnel.
La glycine soutient la croissance, le développement et la santé globale du bétail et de la volaille.

Applications industrielles:
La glycine trouve des applications dans divers procédés industriels.
La glycine est utilisée comme agent complexant des métaux, régulateur de pH et intermédiaire chimique dans la production de produits chimiques, de colorants et de polymères.

Utilisation en recherche et en laboratoire :
La glycine est couramment utilisée dans la recherche scientifique et les laboratoires.
La glycine est un composant de divers milieux biochimiques et de culture cellulaire, utilisée dans l'analyse des protéines et comme tampon dans les expériences.

Santé et bien-être:
La glycine est souvent utilisée comme complément alimentaire pour favoriser la santé et le bien-être en général.
On pense que la glycine a des avantages potentiels pour favoriser un sommeil réparateur, la fonction cognitive et réduire les douleurs musculaires.

Biotechnologie:
La glycine est utilisée dans des applications biotechnologiques, telles que la production de vaccins, de protéines recombinantes et d'anticorps monoclonaux.

Industrie textile:
La glycine est utilisée dans l'industrie textile comme auxiliaire de teinture.
La glycine aide à améliorer l'absorption des colorants et la solidité des couleurs des tissus.

Placage de métal :
La glycine est utilisée comme agent complexant dans les procédés de métallisation.
La glycine forme des complexes stables avec certains métaux, aidant au dépôt de revêtements métalliques sur diverses surfaces.

Produits chimiques photographiques :
La glycine est utilisée dans la production de produits chimiques photographiques.
La glycine agit comme un agent de développement et aide à améliorer la qualité de l'image dans les processus photographiques.

Tannage du cuir :
La glycine est utilisée dans l'industrie du cuir comme agent tannant.
La glycine aide à la préservation et à l'assouplissement des peaux d'animaux pendant le processus de tannage du cuir.

Traitement de l'eau:
La glycine est utilisée dans les applications de traitement de l'eau.
La glycine agit comme un agent chélatant pour les ions métalliques et aide à réduire les effets néfastes des métaux lourds dans l'eau.

Épuration des gaz :
La glycine est utilisée dans les procédés de purification des gaz, en particulier dans l'élimination du sulfure d'hydrogène (H2S) des flux gazeux.
La glycine réagit avec H2S pour former des composés stables, empêchant leur libération dans l'environnement.

Stockage d'Energie:
La glycine a été étudiée pour son application potentielle dans les systèmes de stockage d'énergie.
La glycine est étudiée en tant que composant des batteries à flux redox et d'autres technologies de stockage d'énergie.

Industrie du papier et de la pâte :
La glycine est utilisée dans l'industrie du papier et de la pâte comme additif pour la résistance du papier.
La glycine améliore la résistance et la durabilité des produits en papier.

Fluides pour le travail des métaux :
La glycine est ajoutée aux fluides de travail des métaux et aux huiles de coupe comme inhibiteur de corrosion et lubrifiant.
La glycine aide à protéger les surfaces métalliques et améliore l'efficacité des processus d'usinage.

Traitement des eaux usées:
La glycine est utilisée dans le traitement des eaux usées comme source de carbone et d'azote pour les processus de dégradation microbienne.
La glycine aide à éliminer les polluants et les composés organiques des eaux usées.


La glycine est utilisée dans la production de protéines et joue un rôle fondamental dans les systèmes biologiques.
La glycine est couramment ajoutée aux aliments et aux boissons comme exhausteur de goût et édulcorant.

La glycine est utilisée dans l'industrie pharmaceutique comme excipient et agent tampon dans les formulations de médicaments.
La glycine est incorporée dans les produits de soins de la peau et les cosmétiques pour ses propriétés hydratantes et revitalisantes pour la peau.

La glycine est ajoutée à l'alimentation animale en tant que complément nutritionnel pour soutenir la croissance et la santé des animaux.
En agriculture, la glycine est utilisée en pulvérisation foliaire pour améliorer le rendement des cultures et favoriser la croissance des plantes.

La glycine agit comme un agent complexant les métaux dans les applications industrielles telles que les procédés de métallisation et de teinture.
La glycine est utilisée dans l'industrie textile pour améliorer l'absorption des colorants et la solidité des couleurs des tissus.
La glycine est employée dans l'industrie du cuir comme agent de tannage pour conserver et adoucir les peaux d'animaux.

La glycine est utilisée dans les procédés de traitement de l'eau pour chélater les ions métalliques et réduire la présence de métaux lourds.
La glycine est utilisée dans la production de produits chimiques photographiques comme agent de développement.

La glycine est ajoutée aux flux de gaz pour l'élimination du sulfure d'hydrogène dans les procédés de purification de gaz.
La glycine est étudiée pour ses applications potentielles dans les systèmes de stockage d'énergie, tels que les batteries à flux redox.

La glycine est utilisée comme additif de résistance du papier dans l'industrie du papier et de la pâte à papier.
La glycine agit comme un inhibiteur de corrosion et un lubrifiant dans les fluides de travail des métaux et les huiles de coupe.
La glycine est utilisée dans le traitement des eaux usées pour les processus de dégradation microbienne.

La glycine sert de précurseur dans la synthèse de divers produits chimiques, pharmaceutiques et polymères.
La glycine est utilisée dans les milieux de culture cellulaire et la recherche biochimique à des fins scientifiques et de laboratoire.

La glycine est ajoutée aux produits de soins bucco-dentaires pour ses avantages potentiels dans la réduction de la formation de plaque dentaire.
La glycine est utilisée comme stabilisant et régulateur de pH dans la formulation de produits de soins personnels.

La glycine est utilisée dans la production de vaccins et de protéines recombinantes dans des applications biotechnologiques.
La glycine agit comme additif dans les compléments alimentaires et les produits de nutrition sportive.

La glycine est explorée pour ses applications thérapeutiques potentielles dans le traitement de certains troubles neurologiques.
La glycine est utilisée dans la fabrication de détergents et d'agents de nettoyage pour ses propriétés tensioactives.
La glycine est utilisée dans diverses recherches et applications industrielles en raison de ses propriétés et applications polyvalentes.



DESCRIPTION


La glycine est un composé organique de formule chimique C2H5NO2.
La glycine est l'acide aminé le plus simple et est considérée comme non essentielle car elle peut être synthétisée par le corps humain.
La glycine est un élément constitutif important des protéines et joue un rôle crucial dans divers processus biologiques.

La glycine est un composant important des protéines et agit comme un neurotransmetteur dans le système nerveux central.
La glycine est impliquée dans diverses fonctions biologiques, notamment la synthèse d'acides nucléiques, la formation de collagène, la régulation de l'activité enzymatique et le maintien d'un système immunitaire sain.

En plus de ses rôles biologiques, la glycine a des applications dans diverses industries, notamment les produits pharmaceutiques, les aliments et les boissons, les cosmétiques et l'agriculture.
La glycine est utilisée comme complément alimentaire, exhausteur de goût, stabilisant dans les produits cosmétiques et précurseur dans la synthèse de nombreux produits chimiques et pharmaceutiques.
La glycine est généralement reconnue comme sûre (GRAS) par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et est largement disponible pour diverses applications.


La glycine est l'acide aminé le plus petit et le plus simple.
La glycine est un acide aminé non essentiel, ce qui signifie qu'elle peut être synthétisée par le corps humain.
La glycine est une poudre cristalline blanche sans odeur distincte.

La glycine a un goût sucré et est souvent utilisée comme exhausteur de goût.
La formule chimique de la glycine est C2H5NO2.

La glycine est très soluble dans l'eau, ce qui la rend facilement soluble.
La glycine joue un rôle vital dans la synthèse des protéines et est un élément constitutif de nombreuses protéines.

La glycine agit comme un neurotransmetteur dans le système nerveux central.
La glycine est impliquée dans divers processus métaboliques dans le corps.

La glycine est essentielle à la synthèse des acides nucléiques, tels que l'ADN et l'ARN.
La glycine est un précurseur pour la synthèse de molécules importantes comme l'hème, la créatine et le glutathion.

La glycine est connue pour sa capacité à aider à réguler l'équilibre acido-basique dans le corps.
La glycine agit comme un neurotransmetteur inhibiteur, aidant à réguler l'activité du cerveau et de la moelle épinière.

La glycine est impliquée dans la formation du collagène, une protéine cruciale pour les tissus conjonctifs.
La glycine est largement utilisée comme complément alimentaire pour favoriser la santé et le bien-être en général.

La glycine a un pH d'environ 6,0 à 6,5 dans les solutions aqueuses.
La glycine se trouve couramment dans de nombreuses sources alimentaires, notamment la viande, le poisson, les produits laitiers et les légumineuses.
La glycine est considérée comme sûre pour la consommation et a été classée comme GRAS (généralement reconnu comme sûr) par la FDA.

La glycine est utilisée dans l'industrie pharmaceutique comme composant de médicaments et de suppléments.
La glycine est un ingrédient clé dans la production de certains produits cosmétiques et de soins de la peau.

La glycine a des applications dans l'industrie alimentaire et des boissons en tant qu'exhausteur de goût et stabilisateur.
La glycine est utilisée dans le secteur agricole comme pulvérisation foliaire pour la protection des cultures et comme complément nutritif.

La glycine peut être synthétisée par des procédés chimiques ou extraite de sources naturelles.
La glycine a été étudiée pour ses applications thérapeutiques potentielles, notamment dans le traitement de certains troubles neurologiques.
La glycine est un composé important qui joue divers rôles dans la biologie humaine, la nutrition et diverses industries.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C2H5NO2
Poids moléculaire : 75,07 grammes/mol
État physique : Solide (poudre cristalline)
Point de fusion : 232-236 °C (449-457 °F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1.160 g/cm3
Solubilité : Très soluble dans l'eau
pH : Neutre (pH 6,0-7,5)
Odeur : Inodore
Goût : Goût sucré
Couleur : Blanc ou incolore
Système Crystal : Monoclinique
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau (environ 25 g/100 mL à 20 °C)
Solubilité dans d'autres solvants : Légèrement soluble dans l'éthanol, insoluble dans l'éther et le chloroforme
Hygroscopicité : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Activité optique : la glycine est optiquement inactive (achirale)
Indice de réfraction : 1,465 (20 °C)
Chaleur de combustion : Environ -1164 kJ/mol
Chaleur de fusion : 13,3 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 47,3 kJ/mol
Conductivité : la glycine est un non-conducteur de l'électricité à l'état solide, mais conduit dans les solutions aqueuses.
Chiralité: La glycine est l'acide aminé le plus simple et manque de centres chiraux.
Hydrophilie : Très hydrophile (qui aime l'eau) en raison de la présence des groupes polaires amino et carboxyle.
Réactivité chimique : La glycine peut participer à diverses réactions chimiques, notamment la condensation, l'oxydation et la réduction.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de la poussière ou de la poudre de glycine est inhalée, emmener immédiatement la personne affectée de la zone contaminée à l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consulter un médecin et pratiquer la respiration artificielle si nécessaire.
Administrer de l'oxygène si la personne souffre de détresse respiratoire sévère.
Gardez la personne affectée calme et confortable.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec la glycine, retirer immédiatement les vêtements contaminés et laver la zone affectée avec beaucoup d'eau et de savon.
Rincer abondamment pour assurer l'élimination complète de la substance.
Si une irritation ou une rougeur se développe, consulter un médecin et fournir un traitement approprié.
Si de grandes quantités de glycine sont renversées sur la peau ou les vêtements, retirez et jetez rapidement les articles contaminés.


Lentilles de contact:

Si la glycine entre en contact avec les yeux, rincez-les immédiatement avec un jet d'eau doux et continu pendant au moins 15 minutes.
Assurez-vous que les deux yeux sont soigneusement rincés pour éliminer toute trace de la substance.
Si l'irritation ou la douleur persiste, consulter immédiatement un médecin et continuer l'irrigation des yeux pendant le transport vers l'établissement médical.
Évitez de vous frotter les yeux, car cela pourrait aggraver l'irritation.


Ingestion:

En cas d'ingestion accidentelle de glycine, rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau pour diluer la substance.
Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.
Consulter immédiatement un médecin et fournir toute information sur la quantité ingérée et l'état de la personne.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente ou convulsive.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez des vêtements de protection appropriés, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, lors de la manipulation de la glycine pour éviter tout contact avec la peau et toute irritation des yeux.
Utiliser une protection respiratoire, comme un masque anti-poussière ou un respirateur, s'il y a un risque d'inhalation de poussière ou de poudre de glycine.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans la zone de travail pour minimiser la concentration de particules en suspension dans l'air et maintenir la qualité de l'air.
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou des systèmes de dépoussiérage si nécessaire pour contrôler la dispersion de la poussière.

Évitement de contact :
Évitez tout contact direct avec la glycine en la manipulant avec des outils ou des ustensiles propres.
Empêcher l'ingestion, l'inhalation ou le contact avec les yeux et les muqueuses.
Se laver soigneusement les mains à l'eau et au savon après avoir manipulé de la glycine.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement, contenir la matière et l'empêcher de se répandre.
Porter un équipement de protection approprié pendant le nettoyage.
Recueillir le matériau déversé à l'aide d'outils appropriés et le placer dans un récipient scellé et étiqueté pour une élimination appropriée.
Nettoyez la zone affectée avec de l'eau et du détergent, puis rincez abondamment.


Stockage:

Récipient:
Conservez la glycine dans des récipients hermétiquement fermés faits de matériaux compatibles, tels que le plastique ou le verre, pour empêcher l'absorption d'humidité.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec les informations appropriées sur les dangers et l'identification du produit.

Température et humidité :
Conservez la glycine dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Maintenir les conditions de stockage dans la plage de température recommandée, généralement entre 15°C et 30°C (59°F et 86°F).

Séparation:
Conservez la glycine à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les agents oxydants forts, les acides et les alcalis, pour éviter les réactions chimiques.
Gardez-le séparé des aliments et des boissons pour éviter toute contamination.

Précautions d'emploi:
Évitez de manipuler brutalement ou de laisser tomber les contenants pour éviter les bris et les déversements.
Ne stockez pas et ne manipulez pas la glycine à proximité de flammes nues, d'étincelles ou de sources d'inflammation, car elle est combustible.

Accès et sécurité :
Conservez la glycine dans une zone désignée accessible uniquement au personnel autorisé.
Assurez-vous que les zones de stockage sont sécurisées pour empêcher tout accès non autorisé.



SYNONYMES


Acide aminoacétique
Acide aminoéthanoïque
Glycocoll
Aminoéthanoate
Glycocollate
Gly
Glycine
Acide aminoacétique, sel monopotassique
Acide aminoacétique, sel monosodique
Acide aminoacétique, sel monocalcique
Acide aminoacétique, sel de monoammonium
Chlorhydrate de glycine
Bromhydrate de glycine
Sulfate de glycine
Ester éthylique de glycine
Ester méthylique de glycine
Glycine bétaïne
Acide aminoéthylcarboxylique
Ester éthylique d'acide aminoacétique
Ester méthylique de l'acide aminoacétique
Acide 2-aminoacétique
Acide aminoacétique
Acide aminoacétique
Acide aminoacétique
Acide aminométhylcarboxylique
Acide aminoéthanoïque
Acide aminoéthylaminoacétique
Acide aminoacétique, chlorhydrate
Acide aminoacétique, bromhydrate
Acide aminoacétique, iodhydrate
Glycinamide
Chlorhydrate de glycinamide
Bromhydrate de glycinamide
Iodhydrate de glycinamide
Acide aminoéthanoïque, chlorhydrate
Acide aminoéthanoïque, bromhydrate
Acide aminoéthanoïque, iodhydrate
Acide aminoacétique, sel de calcium
Acide aminoacétique, sel de magnésium
Acide aminoacétique, sel de zinc
Acide aminoacétique, sel de fer
Acide glycine phosphorique
Acide aminoacétique, phosphate
Acide aminoacétique, sulfate
Acide aminoacétique, nitrate
Glycine hydrazide
Acide aminoacétique, ester éthylique
Acide aminoacétique, ester butylique
Acide aminoacétique, ester propylique
Acide aminoacétique, ester isopropylique
Aminoéthanoate
Acide aminoacétique, sel de sodium
Acide aminoacétique, sel de potassium
Acide aminoacétique, sel de lithium
Acide aminoacétique, sel de baryum
Acide aminoacétique, sel de cuivre
Acide aminoacétique, sel de plomb
Acide aminoacétique, sel d'argent
Acide aminoacétique, sel de nickel
Acide aminoacétique, sel de cadmium
Acide aminoacétique, sel de cobalt
Acide aminoacétique, sel de mercure
Acide aminoacétique, sel de manganèse
Acide aminoacétique, sel d'aluminium
Acide aminoacétique, sel d'étain
Acide aminoacétique, sel de gallium
Acide aminoacétique, sel d'indium
Acide aminoacétique, sel de thallium
Acide aminoacétique, sel d'antimoine
Acide aminoacétique, sel d'arsenic
Acide aminoacétique, sel de sélénium
Acide aminoacétique, sel de tellure
Acide aminoacétique, sel de germanium
Acide aminoacétique, sel de bore
Acide aminoacétique, sel de vanadium
GLYCINE
La glycine (symbole Gly ou G /ˈɡlaɪsiːn/ (écouter)) est un acide aminé qui a un seul atome d'hydrogène comme chaîne latérale.
La glycine est l'acide aminé stable le plus simple (l'acide carbamique est instable), avec la formule chimique NH2-CH2-COOH.
La glycine fait partie des acides aminés protéinogènes.


Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2
Numéro MDL : MFCD00008131
Formule linéaire : NH2CH2COOH
Formule moléculaire : C2H5NO2


La glycine (abréviation Gly), également connue sous le nom d'acide aminoacétique, est un acide aminé non essentiel de formule chimique C2H5NO2.
La glycine est un acide aminé composé de glutathion réduit, un antioxydant endogène.
La glycine est souvent complétée par des sources externes en cas de stress sévère, parfois appelée acide aminé semi essentiel.


La glycine est l'acide aminé le plus simple.
La glycine est un acide aminé.
Le corps peut fabriquer lui-même de la glycine, mais elle est également consommée dans l'alimentation.


Les sources comprennent la viande, le poisson, les produits laitiers et les légumineuses.
La glycine est un élément constitutif de la fabrication des protéines dans le corps.
La glycine est également impliquée dans la transmission de signaux chimiques dans le cerveau, il y a donc intérêt à l'utiliser pour la schizophrénie et à améliorer la mémoire.


Un régime alimentaire typique contient environ 2 grammes de glycine par jour.
Les gens utilisent la glycine pour la schizophrénie, les accidents vasculaires cérébraux, les capacités de mémoire et de réflexion, l'insomnie et de nombreuses autres fins, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer la plupart de ces utilisations.
La glycine est l'un des nombreux acides aminés dont votre corps a besoin pour fonctionner correctement.


La glycine est importante car elle :
*Stimule la production de la sérotonine, l'hormone du "bien-être"
* Sert de composant clé du collagène, une protéine qui structure les os, la peau, les muscles et les tissus conjonctifs, ainsi que d'autres protéines clés
* Joue un rôle dans la transmission du signal nerveux et l'élimination des toxines du corps
*La glycine peut également être bénéfique pour les éléments suivants, bien que les preuves soient limitées et que des recherches supplémentaires soient nécessaires :
**Humeur et mémoire
**Dormir
**Récupération après un AVC
**Cardiopathie
**Certains troubles psychiatriques, tels que la schizophrénie


Contrairement à certains acides aminés qui doivent être obtenus uniquement par les aliments, le corps peut produire de la glycine.
La glycine est également disponible sous forme de supplément.
Glycine, l'acide aminé le plus simple, obtenu par hydrolyse des protéines. Au goût sucré, il fait partie des premiers acides aminés isolés de la gélatine (1820).


Les sources particulièrement riches comprennent la gélatine et la fibroïne de soie.
La glycine est l'un des nombreux acides aminés dits non essentiels pour les mammifères; c'est-à-dire qu'ils peuvent le synthétiser à partir des acides aminés sérine et thréonine et à partir d'autres sources et ne nécessitent pas de sources alimentaires.


La glycine est un acide aminé non essentiel et protéinogène.
La glycine (également connue sous le nom d'acide 2-aminoacétique) est un acide aminé et un neurotransmetteur.
Le corps produit lui-même de la glycine, synthétisée à partir d'autres substances biochimiques naturelles, le plus souvent de la sérine, mais aussi de la choline et de la thréonine.


Nous consommons également de la glycine par l'alimentation.
Cet acide aminé se trouve dans les aliments riches en protéines, notamment la viande, le poisson, les œufs, les produits laitiers et les légumineuses.
Un régime quotidien comprend généralement environ 2 grammes de glycine.


La glycine est un neurotransmetteur ayant la capacité d'être à la fois excitatrice et inhibitrice, ce qui signifie qu'elle peut fonctionner à la fois pour stimuler l'activité du cerveau et du système nerveux, ou pour la calmer.
La glycine a un goût sucré et est fabriquée commercialement comme édulcorant et incluse dans des produits tels que les cosmétiques et les antiacides.


Le nom de Glycine vient du mot grec, glykys, qui signifie « doux ».
La glycine est un acide aminé avec un certain nombre de fonctions importantes dans le corps.
La glycine agit comme un neurotransmetteur, un composant du collagène et comme précurseur de diverses biomolécules (par exemple, la créatine, l'hème), entre autres rôles.


La glycine est souvent considérée comme conditionnellement essentielle, ce qui signifie qu'elle peut généralement être produite dans le corps en quantités suffisantes.
Cependant, dans certains contextes (par exemple, la grossesse), une plus grande quantité de glycine peut être nécessaire dans l'alimentation.
La glycine est codée par tous les codons commençant par GG (GGU, GGC, GGA, GGG).


La glycine fait partie intégrante de la formation des hélices alpha dans la structure protéique secondaire en raison de sa forme compacte.
Pour la même raison, la glycine est l'acide aminé le plus abondant dans les triples hélices de collagène.
La glycine est le seul acide aminé protéinogène achiral.


La glycine peut s'intégrer dans des environnements hydrophiles ou hydrophobes, en raison de sa chaîne latérale minimale d'un seul atome d'hydrogène.
La glycine est un acide aminé glucogénique non essentiel, non polaire et non optique.
La glycine, un neurotransmetteur inhibiteur du SNC, déclenche un influx d'ions chlorure via des récepteurs ionotropes, créant ainsi un potentiel post-synaptique inhibiteur.


En revanche, la glycine agit également comme co-agoniste, avec le glutamate, facilitant un potentiel excitateur au niveau des récepteurs glutaminergiques de l'acide N-méthyl-D-aspartique (NMDA).
La glycine est un composant important et un précurseur de nombreuses macromolécules dans les cellules.
La glycine est l'acide aminé protéinogène le plus simple (et le seul achiral), avec un atome d'hydrogène comme chaîne latérale.


La glycine a un rôle de nutraceutique, d'agent hépatoprotecteur, d'inhibiteur de l'EC 2.1.2.1 (glycine hydroxyméthyltransférase), d'agoniste des récepteurs NMDA, de micronutriment, de métabolite fondamental et de neurotransmetteur.
La glycine est un acide alpha-aminé, un acide aminé de la famille des sérines et un acide aminé protéinogène.


La glycine est une base conjuguée d'un glycinium.
La glycine est un acide conjugué d'un glycinate. C'est un tautomère d'un zwitterion glycine.
La glycine apparaît sous forme de cristaux blancs.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de la GLYCINE :
La glycine est un neurotransmetteur inhibiteur du système nerveux central, et également un agoniste articulaire du glutamate.
La glycine a le potentiel de favoriser l'excitabilité du récepteur glutamate NMDA (acide N-méthyl-D-aspartique).
Les gens utilisent la glycine comme supplément oral à diverses fins, notamment l'amélioration du sommeil, l'amélioration de la mémoire et l'augmentation de la sensibilité à l'insuline.


La glycine est parfois utilisée dans le traitement de la schizophrénie, généralement aux côtés de médicaments conventionnels, pour aider à réduire les symptômes.
La glycine est également administrée par voie orale aux patients qui ont subi un AVC ischémique (le type d'AVC le plus courant), en tant que traitement pour aider à limiter les dommages au cerveau dans les six premières heures suivant l'AVC.


La glycine est également disponible sous forme topique et utilisée pour cicatriser les plaies et traiter les ulcères cutanés.
La glycine se trouve dans la plupart des sources de protéines, ce qui signifie que les sources courantes de glycine comprennent la viande, les œufs, le soja, les lentilles et les produits laitiers.
La glycine est utilisée dans divers réactifs.


-Pour l'amélioration cognitive et de la mémoire :
La glycine est active dans l'hippocampe, une zone du cerveau importante pour la mémoire et l'apprentissage.
Sous forme de supplément, la glycine semble offrir des avantages pour la fonction cognitive diurne. Dans la même étude qui a montré que la glycine supplémentaire facilitait l'endormissement et l'obtention d'un sommeil lent, les scientifiques ont également découvert que les gens obtenaient de meilleurs résultats aux tests cognitifs diurnes.
Et il a été démontré que la glycine supplémentaire améliore à la fois la mémoire et l'attention chez les jeunes adultes.
Les scientifiques étudient activement l'utilisation de la glycine dans le traitement des troubles neurodégénératifs tels que la maladie d'Alzheimer.


-Pour la santé cardiovasculaire :
La glycine soutient la santé immunitaire et contrôle l'inflammation, offrant une protection à la fonction cardiovasculaire.
La glycine fonctionne également comme un antioxydant, aidant à piéger et à contenir les cellules endommagées qui peuvent causer des maladies.
Des niveaux plus élevés de glycine ont été associés à un risque plus faible de crise cardiaque, et il existe des preuves que la glycine peut aider à protéger contre l'hypertension artérielle.
Pourtant, la relation complète entre la glycine et la santé cardiovasculaire est quelque chose que les scientifiques s'efforcent encore de mieux comprendre.


-Pour la santé des articulations et des os :
La glycine est l'un des acides aminés les plus importants et les plus riches en protéines du corps.
La glycine fournit à nos muscles, nos os et nos tissus conjonctifs du collagène, la protéine essentielle à votre force, à votre stabilité et à une fonction physique saine.
À mesure que nous vieillissons, les niveaux de collagène dans le corps diminuent naturellement.
La glycine est également très efficace pour supprimer l'inflammation.
Des doses supplémentaires de glycine peuvent aider à renforcer les os et les articulations et peuvent aider à prévenir l'arthrite.


-Pour la santé métabolique :
La glycine joue un rôle important dans un métabolisme sain.
De faibles niveaux de glycine sont liés à un risque accru de développer un diabète de type 2.
D'autre part, des niveaux de glycine plus élevés sont associés à un risque plus faible de ce trouble métabolique.
Mais on ne sait pas encore quelle est la cause et l'effet de cette relation : si de faibles niveaux de glycine contribuent directement au dysfonctionnement métabolique qui conduit au diabète, ou s'ils sont le résultat d'un dysfonctionnement métabolique déjà en cours.


-Présence dans l'espace :
La présence de glycine en dehors de la terre a été confirmée en 2009, sur la base de l'analyse d'échantillons qui avaient été prélevés en 2004 par le vaisseau spatial de la NASA Stardust sur la comète Wild 2 et ensuite retournés sur terre.
La glycine avait déjà été identifiée dans la météorite de Murchison en 1970.
La découverte de la glycine dans l'espace extra-atmosphérique a renforcé l'hypothèse de la soi-disant panspermie molle, qui prétend que les "éléments constitutifs" de la vie sont répandus dans tout l'univers.
En 2016, la détection de glycine dans la comète 67P/Churyumov-Gerasimenko par le vaisseau spatial Rosetta a été annoncée.
La détection de la glycine en dehors du système solaire dans le milieu interstellaire a été débattue.
En 2008, l'Institut Max Planck de radioastronomie a découvert les raies spectrales d'un précurseur de la glycine (aminoacétonitrile) dans la grande molécule Heimat, un nuage de gaz géant près du centre galactique dans la constellation du Sagittaire.


-Évolution:
Il est proposé que la glycine soit définie par les premiers codes génétiques.
Par exemple, les régions de faible complexité (dans les protéines), qui peuvent ressembler aux proto-peptides du code génétique précoce, sont fortement enrichies en glycine.


-Utilisations de la Glycine :
Aux États-Unis, la glycine est généralement vendue en deux qualités : United States Pharmacopeia (« USP ») et qualité technique.
Les ventes de qualité USP représentent environ 80 à 85 % du marché américain de la glycine.
Si une pureté supérieure à la norme USP est nécessaire, par exemple pour les injections intraveineuses, une glycine de qualité pharmaceutique plus chère peut être utilisée.
La glycine de qualité technique, qui peut ou non répondre aux normes de qualité USP, est vendue à un prix inférieur pour une utilisation dans des applications industrielles, par exemple, comme agent de complexation et de finition des métaux.


-Alimentation animale et humaine :
La glycine est peu utilisée dans les aliments pour sa valeur nutritive, sauf dans les infusions.
Au lieu de cela, le rôle de la glycine dans la chimie alimentaire est celui d'aromatisant.
La glycine est légèrement sucrée et contrecarre l'arrière-goût de la saccharine.
La glycine a également des propriétés conservatrices, peut-être en raison de sa complexation aux ions métalliques.
Les complexes de glycinate métallique, par exemple le glycinate de cuivre(II) sont utilisés comme suppléments pour les aliments pour animaux.
La "Food and Drug Administration" des États-Unis ne considère plus la glycine et ses sels comme généralement reconnus comme sûrs pour une utilisation dans l'alimentation humaine".


-Matière chimique :
La glycine est un intermédiaire dans la synthèse d'une variété de produits chimiques.
La glycine est utilisée dans la fabrication des herbicides glyphosate, iprodione, glyphosine, imiprothrine et eglinazine.
La glycine est utilisée comme intermédiaire du médicament tel que le thiamphénicol.


-Recherche en laboratoire :
La glycine est un composant important de certaines solutions utilisées dans la méthode SDS-PAGE d'analyse des protéines.
La glycine sert d'agent tampon, en maintenant le pH et en évitant d'endommager l'échantillon pendant l'électrophorèse.
La glycine est également utilisée pour éliminer les anticorps de marquage des protéines des membranes Western blot afin de permettre le sondage de nombreuses protéines d'intérêt à partir du gel SDS-PAGE.
Cela permet de tirer davantage de données du même spécimen, ce qui augmente la fiabilité des données, réduit la quantité de traitement des échantillons et le nombre d'échantillons requis.
Ce processus est connu sous le nom de décapage.



DOSAGE DE LA GLYCINE :
*Pour dormir:
Une gamme de 3 à 5 grammes de glycine prise par voie orale avant le coucher a été utilisée efficacement pour aider à dormir dans des études scientifiques.
*Pour la glycémie :
Une gamme de 3 à 5 grammes de glycine prise par voie orale aux repas a été utilisée efficacement pour réduire la glycémie dans des études scientifiques.



QUELS SONT LES PRINCIPAUX BIENFAITS DE LA GLYCINE ?
Quelques études ont montré qu'une supplémentation en glycine peut améliorer la qualité du sommeil, avec des avantages ultérieurs pour la fonction cognitive.
Il a été démontré que de fortes doses de glycine améliorent les symptômes de la schizophrénie.
La glycine peut réduire la réponse glycémique à l'ingestion de glucides.
La glycine est un composant majeur du collagène (environ 25% en poids) et pour cette raison est souvent prise pour améliorer la santé des articulations, mais les preuves humaines dans ce domaine font actuellement défaut.



COMMENT FONCTIONNE LA GLYCINE ?
La supplémentation en glycine fonctionne probablement par différents mécanismes en fonction du résultat d'intérêt.
La glycine est un co-agoniste du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDA), ce qui signifie que la glycine joue un rôle dans l'activation de ce récepteur dans le cerveau. L'effet de la glycine sur le récepteur NMDA a été proposé comme étant à la base des améliorations du sommeil et des symptômes de la schizophrénie avec une supplémentation.
La glycine peut être bénéfique pour le sommeil en abaissant la température corporelle centrale, car une température corporelle chaude peut nuire à la qualité du sommeil.



QU'EST-CE QUE LA GLYCINE EST CONNUE D'AUTRE ?
La glycine, en abrégé Gly, également connue sous le nom d'acide aminé acétique, est un acide aminé non essentiel et l'un des acides aminés les plus simples.
La glycine est l'acide aminé constitutif du glutathion réduit antioxydant endogène.
La glycine est souvent utilisée comme supplément exogène lorsque le corps est soumis à un stress important.
Ainsi, la glycine est parfois appelée un acide aminé semi-essentiel.



PROPRIETES DE LA POUDRE DE GLYCINE PURE :
La glycine solide est une poudre cristalline blanche à blanc cassé, inodore et non toxique.
La glycine est soluble dans l'eau, presque insoluble dans l'éthanol ou l'éther.
La glycine a des groupes fonctionnels acides et basiques dans la molécule, peut être ionisée dans l'eau et a une forte hydrophilie.
Mais la glycine est un acide aminé non polaire, soluble dans les solvants polaires, mais insoluble dans les solvants non polaires.
De plus, la glycine a un point d'ébullition et un point de fusion plus élevés.
La glycine peut prendre différentes formes moléculaires en ajustant l'acidité et l'alcalinité de la solution aqueuse.
La glycine est une molécule polaire dans son ensemble, mais c'est un acide aminé non polaire.
En effet, la polarité d'un acide aminé est jugée par la nature de son groupe R, et non par la molécule entière.
La chaîne ramifiée de la glycine est un atome d'hydrogène qui la classe comme une chaîne hydrocarbonée et est non polaire.
De même, bien qu'elle soit facilement soluble dans l'eau, la glycine est un acide aminé hydrophobe.



À QUOI EST UTILISÉ LE SUPPLÉMENT DE GLYCINE :
*Dans l'industrie agroalimentaire
*Dans l'industrie médicale
*En agriculture
*Dans les domaines industriels



BIENFAITS DE LA GLYCINE :
-Pour le sommeil : la glycine influence le sommeil de plusieurs façons. Des études montrent que des niveaux plus élevés de cet acide aminé peuvent :
* Vous aide à vous endormir plus rapidement
* Augmentez l'efficacité de votre sommeil
* Réduire les symptômes de l'insomnie
* Améliorer la qualité du sommeil et favoriser un sommeil plus profond et plus réparateur



COMMENT LA GLYCINE ACCOMPLIT-ELLE TOUT CE TRAVAIL PROMOUVOIR DU SOMMEIL ?
La glycine semble affecter le sommeil d'au moins deux façons importantes :
*La glycine aide à abaisser la température corporelle.
* La glycine agit pour augmenter le flux sanguin vers les extrémités du corps, ce qui réduit la température corporelle centrale.
* J'ai déjà écrit sur la façon dont la température fluctuante du corps affecte les cycles veille-sommeil et votre capacité à vous endormir initialement.
* Une légère baisse de la température corporelle est un élément clé de la progression physique du corps vers le sommeil.
*Une étude récente sur les effets de la glycine en tant que supplément a montré
*La glycine a déclenché une baisse de la température corporelle et a en même temps aidé les gens à s'endormir plus rapidement et à passer plus de temps en sommeil paradoxal.
* D'autres recherches ont montré que la glycine supplémentaire peut vous aider à passer plus rapidement à un sommeil profond et lent.

La glycine augmente les niveaux de sérotonine.
La sérotonine a une relation complexe avec le sommeil.
Entre autres choses, la sérotonine est nécessaire pour fabriquer la mélatonine, l'hormone du sommeil.

Chez les personnes qui ont des troubles du sommeil ou des troubles du sommeil tels que l'insomnie et l'apnée du sommeil, l'augmentation des niveaux de sérotonine peut aider à rétablir des habitudes de sommeil saines et favoriser un sommeil plus profond, plus réparateur et réparateur.
La recherche montre que la glycine orale augmente la sérotonine, réduit les symptômes de l'insomnie et améliore la qualité du sommeil.

D'autres études suggèrent que la glycine peut vous aider à retrouver des cycles de sommeil sains après une période de sommeil perturbé.
Des études montrent que la glycine peut être efficace pour abaisser le taux de sucre dans le sang et augmenter la production d'insuline chez les adultes en bonne santé.
Chez les personnes atteintes de diabète de type 2, des études ont montré que les carences en glycine peuvent être améliorées par l'utilisation de glycine par voie orale.
D'autres recherches suggèrent que chez les personnes atteintes de diabète, la glycine orale peut abaisser la glycémie.



STABILITÉ DE LA GLYCINE :
Premièrement, la glycine est une sorte d'acide aminé avec la structure la plus simple de la série des acides aminés, ce qui n'est pas nécessaire pour le corps humain.
La glycine a des groupes fonctionnels acides et alcalins dans la molécule.
De plus, la glycine est un électrolyte fort dans la solution aqueuse, a une grande solubilité dans le solvant polaire fort, est fondamentalement insoluble dans le solvant non polaire et a un point d'ébullition et un point de fusion élevés.
De plus, la glycine peut présenter différentes formes moléculaires grâce à l'ajustement de l'acidité et de l'alcalinité de la solution aqueuse.

Et puis la glycine réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorhydrate.
La glycine est non toxique et non corrosive.
Deuxièmement, la glycine est non toxique et non corrosive.
Troisièmement, la glycine existe dans les feuilles de tabac et la fumée.



RÉACTIONS CHIMIQUES DE LA GLYCINE :
Les propriétés acido-basiques de la glycine sont les plus importantes.
En solution aqueuse, la glycine est amphotère : en dessous de pH = 2,4, elle se transforme en cation ammonium appelé glycinium.
Au-dessus d'environ 9,6, il se transforme en glycinate.
La glycine fonctionne comme un ligand bidenté pour de nombreux ions métalliques, formant des complexes d'acides aminés.
Un complexe typique est Cu(glycinate)2, c'est-à-dire Cu(H2NCH2CO2)2, qui existe à la fois en isomères cis et trans.

Avec les chlorures d'acide, la glycine se transforme en acide amidocarboxylique, comme l'acide hippurique[24] et l'acétylglycine.[25] Avec l'acide nitreux, on obtient l'acide glycolique (détermination de van Slyke). Avec l'iodure de méthyle, l'amine se quaternise pour donner la triméthylglycine, un produit naturel :
H3N+CH2COO−+ 3 CH3I → (CH3)3N+CH2COO− + 3 HI
La glycine se condense avec elle-même pour donner des peptides, en commençant par la formation de glycylglycine :

2 H3N+CH2COO− → H3N+CH2CONHCH2COO− + H2O
La pyrolyse de la glycine ou de la glycylglycine donne la 2,5-dicétopipérazine, le diamide cyclique.

La glycine forme des esters avec les alcools.
Ils sont souvent isolés sous forme de chlorhydrate, par exemple le chlorhydrate d'ester méthylique de glycine.
Sinon, l'ester libre a tendance à se transformer en dicétopipérazine.
En tant que molécule bifonctionnelle, la glycine réagit avec de nombreux réactifs.
Celles-ci peuvent être classées en réactions N-centrées et carboxylate-center.



PRODUCTION DE GLYCINE :
Bien que la glycine puisse être isolée à partir de protéines hydrolysées, cette voie n'est pas utilisée pour la production industrielle, car la glycine peut être fabriquée plus facilement par synthèse chimique.
Les deux principaux procédés sont l'amination de l'acide chloroacétique avec de l'ammoniac, donnant de la glycine et du chlorure d'ammonium, et la synthèse d'acides aminés Strecker, qui est la principale méthode de synthèse aux États-Unis et au Japon.
Environ 15 000 tonnes sont ainsi produites chaque année.
La glycine est également cogénérée en tant qu'impureté dans la synthèse de l'EDTA, résultant des réactions du coproduit ammoniac.



MÉTABOLISME DE LA GLYCINE :
-Biosynthèse :
La glycine n'est pas essentielle à l'alimentation humaine, car elle est biosynthétisée dans le corps à partir de l'acide aminé sérine, qui est à son tour dérivé du 3-phosphoglycérate, mais une publication faite par des vendeurs de suppléments semble montrer que la capacité métabolique de biosynthèse de la glycine ne ne satisfait pas le besoin de synthèse de collagène.
Dans la plupart des organismes, l'enzyme sérine hydroxyméthyltransférase catalyse cette transformation via le cofacteur pyridoxal phosphate :

sérine + tétrahydrofolate → glycine + N5,N10-méthylène tétrahydrofolate + H2O
Dans le foie des vertébrés, la synthèse de la glycine est catalysée par la glycine synthase (également appelée enzyme de clivage de la glycine).
Cette conversion est facilement réversible :
CO2 + NH+4 + N5,N10-tétrahydrofolate de méthylène + NADH + H+ ⇌ Glycine + tétrahydrofolate + NAD+
En plus d'être synthétisée à partir de la sérine, la glycine peut également être dérivée de la thréonine, de la choline ou de l'hydroxyproline via le métabolisme inter-organe du foie et des reins.



TOP 9 BIENFAITS ET UTILISATIONS DE LA GLYCINE :
La glycine est un acide aminé qui aide à construire les protéines nécessaires au maintien des tissus et des hormones.
Plus de glycine peut aider à soutenir la santé du cœur et du foie, à améliorer le sommeil, à réduire le risque de diabète et à réduire la perte musculaire.
Votre corps produit naturellement de la glycine à partir d'autres acides aminés, mais on la trouve également dans les aliments riches en protéines et disponible sous forme de complément alimentaire.
En plus d'être un composant des protéines, la glycine a plusieurs autres avantages impressionnants pour la santé.
Voici les 9 principaux avantages et utilisations de la glycine pour la santé.


1. Nécessaire pour produire un puissant antioxydant :
La glycine est l'un des trois acides aminés que votre corps utilise pour fabriquer du glutathion, un antioxydant puissant qui aide à protéger vos cellules contre les dommages oxydatifs causés par les radicaux libres, qui seraient à l'origine de nombreuses maladies.
Sans suffisamment de glycine, votre corps produit moins de glutathion, ce qui pourrait affecter négativement la façon dont votre corps gère le stress oxydatif au fil du temps.
De plus, comme les niveaux de glutathion diminuent naturellement avec l'âge, s'assurer que vous obtenez suffisamment de glycine en vieillissant peut être bénéfique pour votre santé.


2. Un composant de la créatine :
La glycine est également l'un des trois acides aminés que votre corps utilise pour fabriquer un composé appelé créatine.
La créatine fournit à vos muscles l'énergie nécessaire pour effectuer des activités rapides et courtes, telles que l'haltérophilie et le sprint.
Lorsqu'il est combiné avec un entraînement en résistance, il a été démontré que la supplémentation en créatine augmente la taille, la force et la puissance des muscles.
La glycine a également été étudiée pour ses effets bénéfiques sur la santé des os, la fonction cérébrale et les maladies neurologiques comme la maladie de Parkinson et la maladie d'Alzheimer.
Alors que votre corps crée naturellement de la créatine et que la glycine peut être obtenue par votre alimentation, une quantité insuffisante de glycine peut réduire la quantité que vous produisez.


3. Le principal acide aminé du collagène :
Le collagène est une protéine structurelle qui contient de grandes quantités de glycine. En fait, chaque troisième à quatrième acide aminé du collagène est de la glycine.
Le collagène est la protéine la plus abondante dans votre corps.
La glycine renforce les muscles, la peau, le cartilage, le sang, les os et les ligaments.
Il a été démontré que la supplémentation en collagène est bénéfique pour la santé de la peau, soulage les douleurs articulaires et prévient la perte osseuse.
Par conséquent, il est important que vous obteniez suffisamment de glycine pour soutenir la production de collagène de votre corps.


4. Peut améliorer la qualité du sommeil :
De nombreuses personnes ont du mal à passer une bonne nuit de sommeil, soit parce qu'elles ont du mal à s'endormir ou à rester endormies.
Bien qu'il existe plusieurs façons d'améliorer la qualité de votre sommeil, comme ne pas boire de boissons caféinées tard dans la journée ou éviter les écrans lumineux quelques heures avant le coucher, la glycine peut également aider.

Cet acide aminé a un effet calmant sur votre cerveau et pourrait vous aider à vous endormir et à rester endormi en abaissant la température de votre corps.
Des recherches sur des personnes ayant des problèmes de sommeil ont montré que la prise de 3 grammes de glycine avant le coucher diminue le temps nécessaire pour s'endormir, améliore la qualité du sommeil, diminue la somnolence diurne et améliore la cognition.
Pour cette raison, la glycine peut être une bonne alternative aux somnifères sur ordonnance pour améliorer la qualité du sommeil la nuit et la fatigue pendant la journée.


5. Peut protéger votre foie des dommages causés par l'alcool :
Trop d'alcool peut avoir des effets néfastes sur votre corps, en particulier sur votre foie.
Il existe trois principaux types de lésions hépatiques induites par l'alcool :

*Foie gras : une accumulation de graisse à l'intérieur de votre foie, augmentant sa taille.
*Hépatite alcoolique : Causée par une inflammation du foie résultant d'une consommation excessive d'alcool à long terme.
*Cirrhose alcoolique : la phase finale de la
maladie du foie, survenant lorsque les cellules du foie sont endommagées et remplacées par du tissu cicatriciel.
Fait intéressant, la recherche suggère que la glycine peut réduire les effets nocifs de l'alcool sur votre foie en prévenant l'inflammation.

Il a été démontré que la glycine réduit les concentrations d'alcool dans le sang des rats nourris à l'alcool en stimulant le métabolisme de l'alcool dans l'estomac plutôt que dans le foie, ce qui empêche le développement de la stéatose hépatique et de la cirrhose alcoolique.
De plus, la glycine peut également aider à inverser les dommages au foie causés par une consommation excessive d'alcool chez les animaux.

Alors que les lésions hépatiques modérées induites par l'alcool peuvent être inversées en s'abstenant de consommer de l'alcool, la glycine peut améliorer le processus de récupération.
Dans une étude chez des rats présentant des lésions hépatiques induites par l'alcool, la santé des cellules hépatiques est revenue à la ligne de base 30% plus rapidement dans un groupe nourri avec un régime contenant de la glycine pendant deux semaines par rapport à un groupe témoin.
Malgré des découvertes prometteuses, les études sur les effets de la glycine sur les lésions hépatiques induites par l'alcool sont limitées aux animaux et ne peuvent pas être transposées aux humains.


6. Peut protéger votre cœur :
De plus en plus de preuves suggèrent que la glycine offre une protection contre les maladies cardiaques.
La glycine empêche l'accumulation d'un composé qui, en grande quantité, a été lié à l'athérosclérose, le durcissement et le rétrécissement des artères.
Cet acide aminé peut également améliorer la capacité de votre corps à utiliser l'oxyde nitrique, une molécule importante qui augmente le flux sanguin et abaisse la tension artérielle.

Dans une étude observationnelle portant sur plus de 4 100 personnes souffrant de douleurs thoraciques, des niveaux plus élevés de glycine ont été associés à un risque plus faible de maladie cardiaque et de crise cardiaque lors d'un suivi de 7,4 ans.
Après avoir pris en compte les médicaments hypocholestérolémiants, les chercheurs ont également observé un profil de cholestérol sanguin plus favorable chez les personnes ayant des taux de glycine plus élevés.
De plus, il a été démontré que la glycine réduit plusieurs facteurs de risque de maladie cardiaque chez les rats nourris avec un régime riche en sucre.

Manger et boire trop de sucre ajouté peut augmenter la tension artérielle, augmenter les niveaux de graisse dans le sang et favoriser une accumulation dangereuse de graisse autour du ventre, ce qui peut favoriser les maladies cardiaques.
Bien qu'encourageantes, des études cliniques sur les effets de la glycine sur le risque de maladie cardiaque chez l'homme sont nécessaires avant de pouvoir la recommander.


7. Peut aider les personnes atteintes de diabète de type 2 :
Le diabète de type 2 peut entraîner de faibles niveaux de glycine.
Il s'agit d'une affection caractérisée par une altération de la sécrétion et de l'action de l'insuline, ce qui signifie que votre corps ne produit pas suffisamment d'insuline ou qu'il ne répond pas correctement à l'insuline qu'il fabrique.

L'insuline diminue votre taux de sucre dans le sang en signalant son absorption dans les cellules pour l'énergie ou le stockage.
Fait intéressant, comme il a été démontré que la glycine augmente la réponse à l'insuline chez les personnes non diabétiques, il est suggéré que les suppléments de glycine peuvent améliorer la réponse à l'insuline altérée chez les personnes atteintes de diabète de type 2.

Des niveaux plus élevés de glycine sont associés à un risque réduit de diabète de type 2, même après avoir pris en compte d'autres facteurs associés à la maladie, tels que le mode de vie.
Par conséquent, les personnes atteintes de diabète de type 2 peuvent bénéficier d'une supplémentation en glycine, bien que la recherche soit trop préliminaire pour faire des recommandations spécifiques.
Si vous souffrez de diabète de type 2, la meilleure façon de réduire votre résistance à l'insuline consiste à perdre du poids au moyen d'un régime alimentaire et d'exercices physiques.


8. Peut protéger contre la perte musculaire :
La glycine peut réduire la fonte musculaire, une condition qui survient avec le vieillissement, la malnutrition et lorsque votre corps est soumis à un stress, comme un cancer ou des brûlures graves.
La fonte musculaire entraîne une réduction néfaste de la masse musculaire et de la force, ce qui diminue l'état fonctionnel et peut compliquer d'autres maladies potentiellement présentes.
L'acide aminé leucine a été étudié comme traitement de la fonte musculaire, car il inhibe fortement la dégradation musculaire et améliore la construction musculaire.

Cependant, plusieurs changements dans le corps pendant les conditions de fonte musculaire nuisent à l'efficacité de la leucine pour stimuler la croissance musculaire.
Fait intéressant, chez les souris souffrant de fonte musculaire, comme le cancer, la recherche a montré que la glycine était capable de stimuler la croissance musculaire alors que la leucine ne l'était pas.
Par conséquent, la glycine est prometteuse pour améliorer la santé en protégeant les muscles contre l'émaciation dans diverses conditions d'émaciation.
Pourtant, plus de recherche chez l'homme est nécessaire.


9. Facile à ajouter à votre alimentation :
La glycine se trouve en quantités variables dans la viande, en particulier dans les coupes dures comme le mandrin, la ronde et la poitrine.
Vous pouvez également obtenir de la glycine à partir de gélatine, une substance à base de collagène qui est ajoutée à divers produits alimentaires pour en améliorer la consistance.
D'autres moyens plus pratiques d'augmenter votre consommation de glycine incluent :

-Ajoutez-le aux aliments et aux boissons :
La glycine est facilement disponible sous forme de complément alimentaire sous forme de capsules ou de poudre.
Si vous n'aimez pas prendre des pilules, la forme en poudre se dissout facilement dans l'eau et a un goût sucré.
En fait, le nom glycine est dérivé du mot grec signifiant « doux ».

En raison du goût sucré de la glycine, vous pouvez facilement incorporer de la poudre de glycine dans votre alimentation en l'ajoutant à :
*Café et thé
*Soupes
*Gruau
*Frappé protéiné
*Yaourt
*Pudding



PRÉSENCE DE GLYCINE DANS LES ALIMENTS :
Sources alimentaires de glycine :
Nourriture : g/100g
Snacks, peaux de porc : 11.04
Farine de graines de sésame (faible en gras) : 3,43
Boissons, protéines en poudre (à base de soja) : 2,37
Graines, farine de graines de carthame, partiellement dégraissées : 2,22
Viande, bison, bœuf et autres (parties diverses) : 1,5-2,0
Desserts à la gélatine : 1,96
Graines, graines de citrouille et de courge : 1,82
Dinde, toutes catégories, dos, viande et peau : 1,79
Poulet, poulets ou friteuses, viande et peau : 1,74
Porc, haché, 96 % maigre / 4 % gras, cuit, émietté : 1,71
Bacon et bâtonnets de bœuf : 1,64
Cacahuètes : 1,63
Crustacés, langouste : 1,59
Épices, graines de moutarde, moulues : 1,59
Salami : 1,55
Noix, butternuts, séchées : 1,51
Poisson, saumon, rose, en conserve, solides égouttés : 1,42
Amandes : 1,42
Poisson, maquereau : 0,93
Céréales prêtes à manger, granola, maison : 0,81
Poireaux, (bulbe et partie inférieure des feuilles), lyophilisés : 0,7
Fromage, parmesan (et autres), râpé : 0,56
Graines de soja, vertes, cuites, bouillies, égouttées, sans sel : 0,51
Pain, protéines (y compris gluten) : 0,47
Oeuf, entier, cuit, frit : 0,47
Haricots blancs, graines mûres, cuites, bouillies, avec du sel : 0,38
Lentilles, graines mûres, cuites, bouillies, avec du sel : 0,37



COMMENT FONCTIONNE LA GLYCINE ?
La glycine est considérée comme l'un des acides aminés les plus importants pour le corps.
La glycine exerce une influence considérable sur les systèmes, la structure et la santé générale de notre corps, y compris la santé cardiovasculaire, cognitive et métabolique.
Voici quelques-uns des rôles les plus importants et les mieux compris que la glycine joue dans notre santé et notre fonctionnement :

En tant qu'acide aminé, la glycine agit comme un constructeur de protéines dans le corps.
En particulier, la glycine permet la production de collagène, une protéine qui est un composant essentiel des muscles, des tendons, de la peau et des os.
Le collagène est la protéine la plus présente dans le corps, représentant environ un tiers de toutes les protéines corporelles.

La glycine ne fait rien de moins que donner au corps sa structure et sa force fondamentales.
Le collagène est la protéine qui aide la peau à maintenir son élasticité.
La glycine facilite également la production de créatine, un nutriment stocké et utilisé par les muscles et le cerveau pour produire de l'énergie.

La glycine est impliquée dans la digestion, en particulier dans la dégradation des acides gras dans les aliments.
La glycine aide également à maintenir des niveaux sains d'acidité dans le tube digestif.
La glycine est également impliquée dans la production d'ADN et d'ARN par le corps, les instructions génétiques qui fournissent aux cellules de notre corps les informations dont elles ont besoin pour fonctionner.

Cet acide aminé aide à réguler la glycémie et à déplacer la glycémie vers les cellules et les tissus de tout le corps, pour être consommée sous forme d'énergie.
La glycine aide à réguler la réponse immunitaire du corps, à limiter l'inflammation malsaine et à stimuler la guérison.
En tant que neurotransmetteur, la glycine stimule et inhibe à la fois les cellules du cerveau et du système nerveux central, affectant la cognition, l'humeur, l'appétit et la digestion, la fonction immunitaire, la perception de la douleur et le sommeil.

La glycine est également impliquée dans la production d'autres substances biochimiques qui influencent ces fonctions corporelles.
En particulier, la glycine aide le corps à fabriquer de la sérotonine, une hormone et un neurotransmetteur qui a des effets significatifs sur le sommeil et l'humeur.
La glycine influence également les récepteurs clés du cerveau qui affectent l'apprentissage et la mémoire.



PRENEZ DES SUPPLÉMENTS DE COLLAGÈNE :
La glycine est le principal acide aminé du collagène, la principale protéine structurelle du tissu conjonctif, comme les os, la peau, les ligaments, les tendons et le cartilage.
En conséquence, vous pouvez augmenter votre apport en glycine en prenant des suppléments de protéines de collagène.
Ceci est probablement plus efficace, car la glycine entre en compétition avec d'autres acides aminés pour l'absorption et est donc absorbée moins efficacement par elle-même que lorsqu'elle est liée à d'autres acides aminés, comme dans le cas du collagène.



LA GLYCINE EST-ELLE SÉCURITAIRE ?
Compléter avec de la glycine est sans danger en quantités appropriées.
Des études ont utilisé jusqu'à 90 grammes de glycine par jour pendant plusieurs semaines sans effets secondaires graves.
À titre de comparaison, la dose standard utilisée dans les études est d'environ 3 à 5 grammes par jour.

L'essentiel :
La glycine est un acide aminé avec de nombreux avantages impressionnants pour la santé.
Votre corps a besoin de glycine pour fabriquer des composés importants, tels que le glutathion, la créatine et le collagène.
La glycine peut également protéger votre foie des dommages causés par l'alcool et améliorer la qualité du sommeil et la santé cardiaque.

De plus, la glycine peut également être bénéfique pour les personnes atteintes de diabète de type 2 et protéger contre la perte musculaire qui survient avec des conditions de fonte musculaire.
Vous pouvez augmenter votre consommation de ce nutriment important en mangeant des produits à base de viande, en ajoutant la forme de supplément en poudre aux boissons et aux aliments ou en complétant avec du collagène.



HISTOIRE ET ÉTYMOLOGIE DE LA GLYCINE :
La glycine a été découverte en 1820 par le chimiste français Henri Braconnot lorsqu'il a hydrolysé la gélatine en la faisant bouillir avec de l'acide sulfurique.
Il l'appelait à l'origine "sucre de gélatine", mais le chimiste français Jean-Baptiste Boussingault a montré en 1838 qu'il contenait de l'azote.
En 1847, le scientifique américain Eben Norton Horsford, alors étudiant du chimiste allemand Justus von Liebig, proposa le nom de «glycocoll»; cependant, le chimiste suédois Berzelius a suggéré le nom actuel plus simple un an plus tard.
Le nom vient du mot grec γλυκύς "goût sucré" (qui est également lié aux préfixes glyco- et gluco-, comme dans glycoprotéine et glucose).
En 1858, le chimiste français Auguste Cahours a déterminé que la glycine était une amine de l'acide acétique.



DEGRADATION DE LA GLYCINE :
La glycine est dégradée par trois voies.
La voie prédominante chez les animaux et les plantes est l'inverse de la voie de la glycine synthase mentionnée ci-dessus.
Dans ce contexte, le système enzymatique impliqué est généralement appelé système de clivage de la glycine :

Glycine + tétrahydrofolate + NAD+ ⇌ CO2 + NH+
4 + N5,N10-tétrahydrofolate de méthylène + NADH + H+
Dans la deuxième voie, la glycine est dégradée en deux étapes.
La première étape est l'inverse de la biosynthèse de la glycine à partir de la sérine avec la sérine hydroxyméthyl transférase.
La sérine est ensuite convertie en pyruvate par la sérine déshydratase.

Dans la troisième voie de sa dégradation, la glycine est convertie en glyoxylate par la D-aminoacide oxydase.
Le glyoxylate est ensuite oxydé par la lactate déshydrogénase hépatique en oxalate dans une réaction dépendante du NAD+.
La demi-vie de la glycine et son élimination de l'organisme varient considérablement en fonction de la dose.

Dans une étude, la demi-vie variait entre 0,5 et 4,0 heures.
La glycine est extrêmement sensible aux antibiotiques qui ciblent le folate, et les niveaux de glycine dans le sang chutent sévèrement dans la minute suivant les injections d'antibiotiques.
Certains antibiotiques peuvent épuiser plus de 90 % de la glycine en quelques minutes après leur administration.



FONCTION PHYSIOLOGIQUE DE LA GLYCINE :
La fonction principale de la glycine est qu'elle agit comme précurseur des protéines. La plupart des protéines n'incorporent que de petites quantités de glycine, une exception notable étant le collagène, qui contient environ 35% de glycine en raison de son rôle répété périodiquement dans la formation de la structure en hélice du collagène en conjonction avec l'hydroxyproline.
Dans le code génétique, la glycine est codée par tous les codons commençant par GG, à savoir GGU, GGC, GGA et GGG.



EN TANT QU'INTERMÉDIAIRE BIOSYNTHÉTIQUE, LA GLYCINE :
Chez les eucaryotes supérieurs, l'acide δ-aminolévulinique, le précurseur clé des porphyrines, est biosynthétisé à partir de la glycine et de la succinyl-CoA par l'enzyme ALA synthase.
La glycine fournit la sous-unité centrale C2N de toutes les purines.



EN TANT QUE NEUROTRANSMETTEUR, LA GLYCINE :
La glycine est un neurotransmetteur inhibiteur du système nerveux central, en particulier de la moelle épinière, du tronc cérébral et de la rétine.
Lorsque les récepteurs de la glycine sont activés, le chlorure pénètre dans le neurone via les récepteurs ionotropes, provoquant un potentiel post-synaptique inhibiteur (IPSP).



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de la GLYCINE :
Poids moléculaire : 75,07
XLogP3 : -3,2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 75.032028402
Masse monoisotopique : 75,032028402
Surface polaire topologique : 63,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 42,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1

Le composé est canonisé : Oui
Nom IUPAC : acide 2-aminoacétique
Poids moléculaire : 75,07
Formule moléculaire : C2H5NO2
SOURIRES canoniques : C(C(=O)O)N
InChI : InChI=1S/C2H5NO2/c3-1-2(4)5/h1,3H2,(H,4,5)
InChIKey : DHMQDGOQFOQNFH-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 240,9±23,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 240 °C (déc.)
Point d'éclair : 145°C
Pureté : > 98 %
Densité : 1,3 ± 0,1 g/cm3
Apparence: Poudre cristalline blanche
Stockage : Stocker à RT
Dosage : 0,99
Forme d'apparence: poudre

Couleur blanche
Odeur : inodore
Seuil olfactif : Non applicable
pH : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 240 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Sans objet
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 250 g/l à 25 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : -3,21
Température d'auto-inflammation : > 140 °C non auto-inflammable
Température de décomposition : > 233 °C -

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
CAS : 56-40-6
Formule moléculaire : C2H5NO2
Poids de la molécule : 75,067
Densité : 1,3 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 240,9 ± 23,0°C à 760 mmHg
Point de fusion : 240°C (déc.) (lit.)
Point d'éclair : 99,5 ± 22,6 °C
Qualité de précision : 75.032028
PSA 63,32000
LogP -1.03
Aspect : poudre cristalline blanche à blanc grisâtre
Pression de vapeur : 0,0 ± 1,0 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,461



PREMIERS SECOURS de la GLYCINE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE GLYCINE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de GLYCINE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de la GLYCINE :
-Paramètres de contrôle
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition
--Équipement de protection individuelle
*Protection des yeux/du visage
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de la GLYCINE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITE et REACTIVITE de la GLYCINE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide aminoacétique, Acide aminoéthanoïque, Glycocoll
glycine
Acide 2-aminoacétique
56-40-6
acide aminoacétique
Glycocoll
Acide aminoéthanoïque
Glycolixir
H-Gly-OH
glycosthène
Aéroport
Glicoamine
Padil
Glycine du Hampshire
L-glycine
Amitone
Leimzucker
Acide acétique, amino-
Aminoazijnzuur
Glycine, non médicale
Sucre de gélatine
Gyn-hydraline
GLY (abréviation IUPAC)
coriline
FEMA n° 3287
Glyzine
gly
CCRIS 5915
HSDB 495
AI3-04085
acide amino-acétique
MFCD00008131
NSC 25936
[14C]glycine
NSC-25936
25718-94-9
CHEMBL773
Sulfate de fer glycine (1:1)
TE7660XO1C
DTXSID9020667
CHEBI:15428
aminoacétate
NSC25936
Athénon
glycine-13c
NCGC00024503-01
Glicine
Glycine, base libre
Acide aminoacétique
Acide aminoacétique
Acidum aminoacétique
DTXCID90667
Glykokoll
Aminoessigsaeure
Hgly
CAS-56-40-6
Glycine, marquée au carbone 14
Glycine [USP: DCI]
GLYCINE 1,5% EN CONDITIONNEMENT PLASTIQUE
EINECS 200-272-2
H2N-CH2-COOH
ACIDE AMINOACÉTIQUE 1,5 % DANS UN RÉCIPIENT EN PLASTIQUE
UNII-TE7660XO1C
Aminoéthanoate
18875-39-3
amino-acétate
2-aminoacétate
Glycine
glycine USP
Glycine technique
[3H]glycine
Grade de glycine USP
H-Gly
L-Gly
Gly-CO
Gly-OH
L-glycine,(S)
[14C]-glycine
Corilin (sel/mélange)
Tocris-0219
Glycine (H-Gly-OH)
GLYCINE [VANDF]
NH2CH2COOH
GLYCINE [FHFI]
GLYCINE [HSDB]
GLYCINE [INCI]
Glycine, >=99%
GLYCINE [FCC]
GLYCINE [JAN]
GLYCINE [II]
GLYCINE [MI]
GLYCINE [MART.]
Glycine (JP17/USP)
Glycine, 99 %, FCC
GLYCINE [USP-RS]
GLYCINE [WHO-DD]
Biomol-NT_000195
bmse000089
bmse000977
WLN : Z1VQ
EC 200-272-2
Gly-253
GLYCINE [LIVRE VERT]
GTPL727
AB-131/40217813
GLYCINE [LIVRE ORANGE]
Glycine, qualité électrophorèse
GLYCINE [MONOGRAPHIE EP]
BPBio1_001222
GTPL4084
GTPL4635
GLYCINE [MONOGRAPHIE USP]
BDBM18133
AZD4282
Glycine, >=99.0% (NT)
Glycine, 98,5-101,5 %
Pharmakon1600-01300021
Glycine 1000 microg/mL dans l'eau
Acide 2-aminoacétique ; acide aminoacétique
BCP25965
CS-B1641
HY-Y0966
ZINC4658552
Glycine, réactif ACS, >=98.5%
Tox21_113575
Glycine, 99 %, naturelle, FCC, FG
HB0299
NSC760120
s4821
STL194276
Glycine, purum, >=98.5% (NT)
Glycine, testé selon Ph.Eur.
AKOS000119626
Glycine, pour électrophorèse, >=99%
Tox21_113575_1
AM81781
GCC-266010
DB00145
NSC-760120
Glycine, BioUltra, >=99.0% (NT)
Glycine, BioXtra, >=99% (titrage)
SERINE IMPURETÉ B [EP IMPURETÉ]
Glycine, qualité spéciale SAJ, >= 99,0 %
NCGC00024503-02
NCGC00024503-03
BP-31024
Glycine, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
DB-029870
FT-0600491
FT-0669038
G0099
G0317
Glycine, ReagentPlus(R), >=99% (HPLC)
EN300-19731
A20662
C00037
D00011
D70890
M03001
L001246
Q620730
SR-01000597729
Glycine, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Q-201300
SR-01000597729-1
Q27115084
B72BA06C-60E9-4A83-A24A-A2D7F465BB65
F2191-0197
Glycine, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Z955123660
Glycine, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99.0% (NT)
Glycine, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Glycine, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Glycine, étalon analytique, pour la détermination de l'azote selon la méthode de Kjeldahl
Glycine, de source non animale, conforme aux spécifications de test EP, JP, USP, adaptée à la culture cellulaire, >= 98,5 %
Glycine, conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99-101 % (sur la base d'une substance anhydre)


GLYCINE

La glycine est un acide aminé, qui est un élément fondamental des protéines.
Sa formule chimique est C2H5NO2, et c'est le plus simple et le plus petit des 20 acides aminés standards utilisés dans la synthèse des protéines dans les organismes vivants.
La glycine est un acide aminé non essentiel, ce qui signifie que le corps humain peut généralement la produire lui-même et qu’elle n’est pas nécessairement nécessaire dans l’alimentation.
La glycine joue divers rôles importants dans l'organisme, comme son implication dans la synthèse de l'hème (un composant de l'hémoglobine), son rôle de neurotransmetteur dans le système nerveux central et sa contribution à divers processus métaboliques.

Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2



APPLICATIONS


La glycine est utilisée dans l’industrie alimentaire comme édulcorant et exhausteur de goût.
La glycine est un composant de certains antiacides et aides digestives en raison de son rôle dans la production d'acide biliaire.

Dans l’industrie pharmaceutique, la glycine est utilisée comme agent stabilisant pour les médicaments.
La glycine est utilisée dans la synthèse de divers produits pharmaceutiques et ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
La glycine est un composant important des solutions et des médicaments intraveineux.

La glycine est utilisée dans la production de produits cosmétiques et de soins de la peau pour ses propriétés revitalisantes pour la peau.
La glycine est utilisée comme agent complexant les métaux dans les processus d'analyse chimique et de séparation.
Dans l’industrie textile, il est utilisé dans les procédés de teinture et de tannage.

La glycine est utilisée comme stabilisant pour la nitroglycérine et d'autres explosifs.
La glycine est utilisée comme agent tampon en laboratoire pour contrôler le pH des solutions.

La glycine est ajoutée à certains produits de nettoyage et détergents pour améliorer leurs performances.
La glycine entre dans la formulation de divers produits chimiques et pesticides industriels.

La glycine est utilisée dans la production de mousse de polyuréthane, qui trouve des applications dans l'isolation et le rembourrage.
La glycine est utilisée dans la fabrication de revêtements métalliques pour améliorer la résistance à la corrosion.

La glycine est un ingrédient de certains compléments alimentaires, notamment ceux destinés à améliorer la qualité du sommeil.
Dans l’industrie agricole, il est utilisé dans les applications foliaires pour améliorer la santé et le rendement des plantes.
La glycine est un élément clé de certains compléments alimentaires protéiques et produits de nutrition sportive.

La glycine est utilisée comme précurseur dans la synthèse des acides aminés et des peptides.
La glycine est utilisée dans l’industrie de la galvanoplastie pour l’électrodéposition des métaux.

La glycine est utilisée dans la production de vaccins comme agent stabilisant.
La glycine est utilisée dans le domaine de la biotechnologie pour la culture de cultures cellulaires.

La glycine joue un rôle dans le développement d’édulcorants artificiels et de substituts du sucre.
La glycine est utilisée dans la préparation de tampons de chromatographie et d'électrophorèse à des fins analytiques.

La glycine est impliquée dans la formulation de certaines formes posologiques pharmaceutiques, telles que les comprimés et les gélules.
La glycine est un composant essentiel dans la synthèse de protéines et de peptides dans les applications de biotechnologie et de génie génétique.

La glycine est utilisée dans la production de savons et de détergents pour améliorer leurs propriétés nettoyantes.
La glycine est utilisée dans l'industrie du cuir comme agent de bronzage pour adoucir et préserver les peaux d'animaux.

La glycine est utilisée dans la fabrication d’encres et de fluides pour imprimantes à jet d’encre.
La glycine est un composant important dans la formulation de certains produits cosmétiques et de soins personnels comme les shampooings et revitalisants.

La glycine est utilisée dans la synthèse d'herbicides et de produits chimiques agricoles.
La glycine joue un rôle dans la création d'arômes et de parfums artificiels pour les industries agroalimentaire et de la parfumerie.

Dans l’industrie brassicole, il est parfois utilisé pour ajuster le pH de la bière et réduire l’acidité.
Glycine participe à la production de produits ignifuges pour textiles et matériaux en mousse.
La glycine est utilisée comme cryoprotecteur dans la conservation du matériel biologique à basse température.

La glycine est un ingrédient courant dans les formulations de médecine vétérinaire et d’aliments pour animaux.
La glycine sert d'agent réducteur dans les réactions chimiques et les processus industriels.

La glycine est utilisée dans la production d’encres pour imprimantes jet d’encre et laser.
La glycine est utilisée dans le développement de milieux de culture microbienne pour la recherche microbiologique.

La glycine est ajoutée à certains produits de soins dentaires comme le dentifrice et les bains de bouche.
La glycine est utilisée dans la synthèse de peptides et de protéines à des fins médicales et de recherche.

La glycine est utilisée comme exhausteur de goût dans la production de produits alimentaires salés.
La glycine est utilisée dans l’étalonnage des équipements de laboratoire et des instruments d’analyse.

Dans l’industrie du papier et de la pâte à papier, de la glycine peut être ajoutée à la pâte à papier pour améliorer la résistance du papier.
La glycine est utilisée dans la fabrication de plastiques et de polymères biodégradables.

La glycine joue un rôle dans la production d'excipients et d'additifs pharmaceutiques.
La glycine est utilisée comme réactif dans les réactions de synthèse chimique et de chimie organique.

La glycine est utilisée dans la préservation et la fixation des tissus biologiques en histologie.
La glycine est utilisée dans la synthèse de médicaments et d'agents thérapeutiques à base de peptides.

La glycine participe à la production d'engrais et d'amendements de sol.
La glycine joue un rôle dans la formulation de compléments nutritionnels pour le bétail et la volaille.

La glycine est utilisée dans la fabrication de parfums et d’eaux de Cologne comme composant de parfum.
La glycine est utilisée comme agent tampon dans la préparation de matériaux pour empreintes dentaires.
La glycine est utilisée dans la conservation des spécimens biologiques et des spécimens dans les musées.

Dans l’industrie automobile, il est utilisé dans les formulations d’antigels pour prévenir la surchauffe du moteur.
La glycine est ajoutée à certaines solutions de nettoyage des métaux pour éliminer la rouille et l'oxydation.

La glycine peut être trouvée dans certains compléments alimentaires visant à favoriser la récupération musculaire et à réduire les courbatures.
La glycine joue un rôle dans la formulation de certains médicaments en vente libre (OTC) comme les antiacides.

La glycine est utilisée dans la fabrication de produits chimiques photographiques, notamment de révélateurs et de fixateurs.
La glycine est utilisée comme agent stabilisant dans la production de vaccins pour maintenir leur efficacité.

La glycine est ajoutée à certains produits cosmétiques comme humectant pour aider à retenir l'humidité.
La glycine est utilisée dans la synthèse de composés chiraux dans l'industrie pharmaceutique.

Dans l'industrie de la construction, la glycine est utilisée dans la préparation d'adjuvants pour béton.
La glycine joue un rôle dans la formulation de produits de soins capillaires tels que les shampoings et les après-shampooings.

La glycine est utilisée dans la production d'enzymes et de cofacteurs enzymatiques.
La glycine est utilisée comme réactif en synthèse organique pour la création de divers composés organiques.

La glycine est ajoutée à certaines solutions médicales pour administration intraveineuse.
La glycine est utilisée comme complément alimentaire pour soutenir les fonctions cognitives et la mémoire.

La glycine se trouve dans certains produits de santé et de bien-être pour ses propriétés potentielles de relaxation et de réduction du stress.
La glycine est utilisée dans la production de savons et de détergents biodégradables.

La glycine est utilisée dans la formulation de lubrifiants et d'additifs moteurs.
La glycine est utilisée dans l'analyse chimique des structures et des interactions protéiques.

La glycine est un composant de certains produits alimentaires et boissons pour améliorer leur texture.
Dans l’industrie du ciment, il est utilisé comme adjuvant de broyage pour améliorer les propriétés du ciment.

La glycine est ajoutée à certains produits de soin de la peau comme ingrédient anti-âge.
La glycine joue un rôle dans la formulation de comprimés effervescents et de préparations antiacides.

La glycine est utilisée dans la production de compléments alimentaires pour soutenir la santé musculaire et articulaire.
La glycine est utilisée dans l'industrie brassicole pour clarifier la bière et améliorer son apparence.

La glycine sert de régulateur de pH dans l'industrie cosmétique pour maintenir la stabilité du produit.
La glycine est utilisée dans la fabrication de produits de soin des plaies pour ses propriétés de cicatrisation des tissus.

La glycine est ajoutée à certains aliments pour animaux de compagnie pour améliorer l'appétence des produits.
La glycine est utilisée comme agent réducteur dans la galvanoplastie de métaux comme l’or et l’argent.

Dans l’industrie textile, la glycine est utilisée comme auxiliaire de teinture et fixateur de couleur.
La glycine joue un rôle dans la formulation de comprimés effervescents à des fins antiacides et analgésiques.

La glycine est utilisée dans la création d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques.
La glycine est utilisée dans la synthèse de polymères pour diverses applications industrielles.

La glycine est ajoutée à certaines formulations anti-insectes pour améliorer leur efficacité.
La glycine sert d'agent stabilisant dans la production de médicaments pharmaceutiques et biologiques.

La glycine est utilisée dans la production d'aliments pour animaux pour améliorer la teneur en protéines.
Dans l’industrie des semi-conducteurs, il est utilisé comme agent de nettoyage des plaquettes de silicium.
La glycine joue un rôle dans la formulation de compléments nutritionnels destinés aux athlètes et aux bodybuilders.

La glycine est utilisée dans la formulation de certains bains de bouche et produits de soins bucco-dentaires.
La glycine est ajoutée aux solutions de refroidissement des radiateurs et des moteurs de l'industrie automobile.

La glycine est utilisée dans la production de boissons énergisantes et de boissons pour sportifs.
La glycine joue un rôle dans la création d'explosifs et de propulseurs dans l'industrie de la défense.

La glycine est utilisée dans la formulation de composés de polissage des métaux.
La glycine est utilisée dans la préservation des objets historiques et des manuscrits anciens.

La glycine est ajoutée à certaines formulations de dentifrices pour améliorer l’hygiène bucco-dentaire.
Dans l’industrie textile, il est utilisé dans la mercerisation des fibres de coton.

La glycine est utilisée dans la synthèse de produits agrochimiques pour la protection des cultures.
Il joue un rôle dans la formulation de suppléments pour la production de collagène et la santé de la peau.



DESCRIPTION


La glycine est un acide aminé, qui est un élément fondamental des protéines.
Sa formule chimique est C2H5NO2, et c'est le plus simple et le plus petit des 20 acides aminés standards utilisés dans la synthèse des protéines dans les organismes vivants.

La glycine est un acide aminé non essentiel, ce qui signifie que le corps humain peut généralement la produire lui-même et qu’elle n’est pas nécessairement nécessaire dans l’alimentation.
La glycine joue divers rôles importants dans l'organisme, comme son implication dans la synthèse de l'hème (un composant de l'hémoglobine), son rôle de neurotransmetteur dans le système nerveux central et sa contribution à divers processus métaboliques.
La glycine est également utilisée dans diverses applications industrielles et pharmaceutiques.

La glycine est l'acide aminé le plus petit et le plus simple.
La glycine a un goût sucré et est souvent utilisée comme additif alimentaire.

La glycine est un acide aminé non essentiel, ce qui signifie qu’elle peut être synthétisée par l’organisme.
Sa structure chimique est constituée d’un atome d’hydrogène comme chaîne latérale.

La glycine est un solide incolore, inodore et cristallin à température ambiante.
La glycine joue un rôle crucial dans la formation du collagène, une protéine présente dans la peau, le cartilage et les tissus conjonctifs.
La glycine est impliquée dans la synthèse d'autres composés importants, tels que l'hème et la créatine.

La glycine agit comme un neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central.
Les récepteurs de glycine dans la moelle épinière sont importants pour la perception de la douleur et la fonction motrice.
La glycine peut aider à améliorer la qualité du sommeil et est parfois utilisée comme complément alimentaire à cette fin.

La glycine est utilisée dans l'industrie pharmaceutique pour formuler des médicaments et comme agent stabilisant.
Dans l’industrie alimentaire, il est utilisé comme édulcorant et exhausteur de goût.
La glycine est l'un des acides aminés qui composent le code génétique, son codon étant « GGU », « GGC », « GGA » ou « GGG ».

La glycine se trouve également dans certains antiacides et aides digestives en raison de son rôle dans la production d'acide biliaire.
La glycine est un composant clé du glutathion, un antioxydant important dans le corps.
La glycine est utilisée dans la production de divers composés chimiques, notamment des herbicides et des détergents.

La solubilité de la glycine dans l’eau est élevée, ce qui la rend facilement dissoute dans les solutions aqueuses.
La glycine est un élément essentiel à la synthèse des protéines dans tous les organismes vivants.
La glycine peut être convertie en sérine, un autre acide aminé doté de diverses fonctions métaboliques.

La glycine se trouve couramment dans les aliments comme la viande, le poisson, les produits laitiers et les légumineuses.
Le nom de Glycine est dérivé du mot grec « glykys », qui signifie doux, en raison de son goût sucré.

En laboratoire, la glycine est utilisée comme tampon pour contrôler le pH des solutions.
La glycine a été étudiée pour ses applications thérapeutiques potentielles dans des conditions telles que la schizophrénie et la douleur neuropathique.

Le rôle de la glycine en tant que neurotransmetteur aide à réguler les fonctions musculaires et cognitives.
Ses propriétés chimiques et sa polyvalence font de la glycine un composé essentiel en biologie, en chimie et dans diverses industries.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C2H5NO2
Poids moléculaire : 75,07 g/mol
Structure chimique : H2NCH2COOH
Aspect : Solide incolore, inodore et cristallin
Point de fusion : 247-249°C (477-480°F)
Solubilité : Très soluble dans l’eau
Goût : Goût sucré
Odeur : Inodore
Densité : 1,160 g/cm³
Point d'ébullition : se décompose à haute température


Propriétés chimiques:

La glycine est un acide aminé, le plus simple des 20 acides aminés standards.
La glycine est un zwitterion, ce qui signifie qu'elle peut exister sous forme d'ion chargé positivement et négativement en solution.
La glycine a une valeur pKa d'environ 2,34, qui correspond au pH auquel elle est neutre.
Il forme facilement des sels avec divers métaux et autres composés.
La glycine est un acide aminé non essentiel, c'est-à-dire qu'elle peut être synthétisée par le corps humain.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de la poussière ou de la poudre de glycine est inhalée et qu'une détresse respiratoire survient, déplacez la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Encouragez la personne à respirer lentement et profondément.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec la glycine, retirer immédiatement les vêtements et chaussures contaminés.
Rincez la zone affectée à grande eau courante pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible pour aider à éliminer la glycine de la peau.
Consultez un médecin en cas d'irritation cutanée, de rougeur ou de signes de réaction allergique (comme une éruption cutanée ou de l'urticaire).


Lentilles de contact:

Si la glycine entre en contact avec les yeux, rincez-les immédiatement avec de l'eau douce et tiède pendant au moins 15 minutes.
Gardez les paupières ouvertes et éloignées des globes oculaires pour assurer une irrigation complète.
Les lentilles de contact doivent être retirées si cela est facilement possible.
Consultez immédiatement un médecin, surtout si une irritation des yeux, une rougeur, une douleur ou des problèmes de vision persistent.


Ingestion:

Si de la glycine est ingérée et que la personne est consciente, ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est capable d'avaler et n'a aucune difficulté à le faire.
Donnez à la personne une petite quantité d’eau à boire pour diluer toute glycine restant dans la bouche.
Consultez immédiatement un médecin et fournissez des informations sur la quantité ingérée et sur les symptômes ressentis.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Lors de la manipulation de la glycine, portez un EPI approprié, notamment des lunettes ou des lunettes de sécurité, une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection et des gants.
Assurez-vous que les EPI sont propres et en bon état.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'exposition à la poussière ou aux vapeurs.
Utiliser une ventilation par aspiration locale si disponible.

Évitez tout contact avec la peau et les yeux :
Éviter tout contact avec la peau et les yeux en portant des gants appropriés et des lunettes de protection.
En cas de contact accidentel, suivez les mesures de premiers secours appropriées.

Évitez l'ingestion et l'inhalation :
Ne pas manger, boire, fumer ou appliquer des produits cosmétiques dans les zones où la glycine est manipulée.
Évitez d'inhaler la poussière ou les vapeurs de glycine.
Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur si nécessaire.

Prévenir la contamination :
Ne touchez pas votre visage, en particulier vos yeux, votre nez ou votre bouche, avec des mains ou des gants contaminés.
Utilisez des outils et des équipements propres pour manipuler la glycine afin d’éviter toute contamination.

Étiquetage et stockage :
Étiquetez clairement les récipients contenant de la glycine avec les informations appropriées sur les dangers, le nom chimique et les instructions de manipulation.
Conservez la glycine à l’écart des matières incompatibles.


Stockage:

Emplacement:
Conservez la glycine dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez-le à l'écart de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.

Température:
Maintenir les températures de stockage entre 20°C et 25°C (68°F à 77°F).
Évitez les températures extrêmes.

Protection contre l'humidité :
Gardez les récipients de glycine bien fermés pour éviter l'absorption d'humidité, car cela peut provoquer des agglomérations et réduire la qualité du produit.

Séparation:
Conservez la glycine à l’écart des agents oxydants puissants, des acides forts et des produits chimiques incompatibles pour éviter des réactions potentielles.

Emballage original:
Dans la mesure du possible, utilisez l’emballage d’origine correctement étiqueté pour la glycine.
Cet emballage est destiné à protéger la substance pendant le stockage.

Tenir hors de portée des enfants :
Conservez la glycine dans un endroit inaccessible aux enfants ou au personnel non autorisé.

Précautions contre l'incendie :
Bien que la glycine ne soit pas inflammable, prenez des précautions générales contre les incendies dans la zone de stockage et suivez les réglementations locales en matière de sécurité incendie.



SYNONYMES


Acide aminoacétique
Glycocoll
Glycocolline
Acide aminoéthanoïque
Aminoéthanoate
Acide aminoéthanoïque
Aminoéthanoate
Acide aminoéthanoïque
Aminoéthanoate
Acide 2-aminoacétique
Acide 2-aminoéthanoïque
2-Aminoéthanoate
Acide aminoacétique
Acide aminoéthanoïque
Aminoéthanoate
Acide aminoacétique
Acide aminoéthanoïque
Aminoéthanoate
Acide 2-aminoacétique
Acide 2-aminoéthanoïque
2-Aminoéthanoate
Acide aminoacétique
Acide aminoéthanoïque
Aminoéthanoate
Glycocolline

GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE)
La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé de formule chimique NH2CH2COOH.
La glycine (acide aminoacétique) possède un seul atome d’hydrogène comme chaîne latérale, ce qui en fait l’un des acides aminés les plus simples.
La glycine (acide aminoacétique) est fournie sous forme de solide cristallin incolore et au goût sucré.


Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2
Numéro MDL : MFCD00008131
Formule linéaire : NH2CH2COOH
Formule moléculaire : C2H5NO2



Glycine, Acide aminoacétique, Acide 2-aminoéthanoïque, Glycocol, Acide glycique, Acide dicarbamique, glycine, 56-40-6, Acide 2-aminoacétique, acide aminoacétique, Glycocoll, Acide aminoéthanoïque, Glycolixir, H-Gly-OH, Glycosthène, Glicoamine , Aciport, Padil, Hampshire glycine, L-Glycine, Amitone, Acide acétique, amino-, Glycine, non médical, Sucre de gélatine, Glycinum, GLY (abréviation IUPAC), Gyn-hydralin, Corilin, Glicina, Glycine [DCI] , glycine, FEMA No. 3287, Acido aminoacetico, Acidum aminoaceticum, gly, glycoll, acide aminoacétique, Hgly, CCRIS 5915, HSDB 495, AI3-04085, NSC 25936, 25718-94-9, GLYCINE 1,5 % DANS UN RÉCIPIENT EN PLASTIQUE, H2N-CH2-COOH, amino - Acide acétique, EINECS 200-272-2, UNII-TE7660XO1C, MFCD00008131, NSC-25936, [14C]glycine, TE7660XO1C, DTXSID9020667, CHEBI:15428, Glycine [USP:INN], NSC25936, CHEMBL773, DTXCID90 667, Glycine fer sulfate (1:1), GLYCINE-1-13C-15N, EC 200-272-2, aminoacétate, GLYCINE-2-13C-15N, Athenone, Glycine (USP:INN), NCGC00024503-01, acide aminoacétique, aminoéthanoates, 18875-39 -3, amino-acétate, 2-aminoacétate, glycine, [3H]glycine, glycine de qualité USP, glycine, EP/USP, H-Gly, L-Gly, Gly-CO, Gly-OH, L-Glycine , (S) [14C]-glycine Corilin (sel/mélange) Tocris-0219, Glycine (H-Gly-OH), GLYCINE [VANDF], NH2CH2COOH, Glycine (JP17/USP), Glycine, 99 %, FCC, GLYCINE [OMS-DD]. BDBM18133, AZD4282, Glycine, >=99,0 % (NT), Glycine, 98,5-101,5 %, Pharmakon1600-01300021, Glycine 1 000 microg/mL dans l'eau, acide 2-aminoacétique, acide aminoacétique, BCP25965, CS -B1641, HY-Y0966, Glycine, réactif ACS, >=98,5%,
Tox21_113575, Glycine, 99%, naturelle, FCC, FG, HB0299, NSC760120, s4821, Glycine, purum, >=98,5% (NT), AKOS000119626, Glycine, pour électrophorèse, >=99%,
Tox21_113575_1, AM81781, CCG-266010, DB00145, NSC-760120, Glycine - Rapport isotopique absolu du carbone, Glycine, BioUltra, >=99,0 % (NT), Glycine, BioXtra, >=99 % (titrage), SERINE IMPURITY B [EP IMPURETÉ] 2, B72BA06C-60E9-4A 83-A24A-A2D7F465BB65, F2191 -0197, Glycine, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), Z955123660, Glycine, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,0 % (NT), InChI= 1/C2H5NO2/c3-1-2(4)5/h1,3H2, (H,4,5, Glycine, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), glycine, étalon secondaire pharmaceutique ; matériau de référence certifié, glycine, étalon analytique , pour la détermination de l'azote selon la méthode Kjeldahl, Glycine, d'origine non animale, répond aux spécifications de test EP, JP, USP, adaptée à la culture cellulaire, >=98,5 %,
Glycine, répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99-101 % (à base de substance anhydre), glycine, acide aminoacétique, glycocolle, acide aminoéthanoïque, glycolixir, glycosthène, aciport, glicoamine, padil, glycine hampshire, Padil , Gly, Glicina, Glycocoll, Glycine, Phosphate, Glycine, Glycosthene, Glycolixir, Glicoamine, Gyn-Hydralin, Glycinum, Hampshire Glycine, Acid, Aminoacetic, Glykokoll, Hgly, Aciport, Sucre De Gelatine, Leimzucker, Acido Aminoacetico, Acidum Aminoaceticum, Glycine non médicale médical, Hampshire glycine, Athenon, Gly, Glycine, base libre, Gyn-hydraline, acide 2-aminoacétique, NSC 25936, Corilin (sel/mélange), acide acétique, amino-, Aciport, acide aminoacétique, acide aminoéthanoïque, Glicoamine, Glycocoll , Glycolixir, Glycosthène, Padil, NH2CH2COOH, Amitone, Glycine, non médical, Hampshire glycine, Athenon, Gly, Glycine, base libre, Gyn-hydraline, acide 2-aminoacétique, NSC 25936, Corilin (sel/mélange), acide aminoéthanoïque , acide aminoacétique, glycocolle,



La glycine (acide aminoacétique) apparaît sous forme de cristaux blancs.
La glycine (acide aminoacétique) est l'acide aminé protéinogène le plus simple (et le seul achiral), avec un atome d'hydrogène comme chaîne latérale.
La glycine (acide aminoacétique) joue un rôle de nutraceutique, d'agent hépatoprotecteur, d'inhibiteur EC 2.1.2.1 (glycine hydroxyméthyltransférase), d'agoniste des récepteurs NMDA, de micronutriment, de métabolite fondamental et de neurotransmetteur.


La glycine (acide aminoacétique) est un acide alpha-aminé, un acide aminé de la famille des sérines et un acide aminé protéinogène.
La glycine (acide aminoacétique) est une base conjuguée d'un glycinium.
La glycine (acide aminoacétique) est un acide conjugué d'un glycinate.


La glycine (acide aminoacétique) est un tautomère d'un zwitterion de glycine.
La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé de formule chimique NH2CH2COOH.
La glycine (acide aminoacétique) possède un seul atome d’hydrogène comme chaîne latérale, ce qui en fait l’un des acides aminés les plus simples.


La glycine (acide aminoacétique) est fournie sous forme de solide cristallin incolore et au goût sucré.
La glycine (acide aminoacétique) (symbole Gly ou G ; /ˈɡlaɪsiːn/) est un acide aminé qui a un seul atome d'hydrogène comme chaîne latérale.
La glycine (acide aminoacétique) est l'acide aminé stable le plus simple (l'acide carbamique est instable), de formule chimique NH2-CH2-COOH.


La glycine (acide aminoacétique) est l'un des acides aminés protéinogènes.
La glycine (acide aminoacétique) est codée par tous les codons commençant par GG (GGU, GGC, GGA, GGG).
La glycine (acide aminoacétique) fait partie intégrante de la formation des hélices alpha dans la structure protéique secondaire en raison de la « flexibilité » provoquée par un si petit groupe R.


La glycine (acide aminoacétique) est le seul acide aminé protéinogène achiral.
La glycine (acide aminoacétique) peut s'intégrer dans des environnements hydrophiles ou hydrophobes, en raison de sa chaîne latérale minimale d'un seul atome d'hydrogène.
La glycine (acide aminoacétique) est incompatible avec les agents oxydants forts.


La glycine (acide aminoacétique) est un intermédiaire dans la synthèse de divers produits chimiques.
La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé glucogénique non essentiel, non polaire, non optique, que l'on trouve principalement dans la gélatine et la fibroïne de soie.
La glycine (acide aminoacétique) est impliquée dans la production d'ADN, de phospholipides et de collagène par l'organisme, ainsi que dans la libération d'énergie.


Aux États-Unis, la glycine (acide aminoacétique) est généralement vendue en deux qualités : la Pharmacopée américaine (« USP ») et la qualité technique.
Les ventes de qualité USP représentent environ 80 à 85 pour cent du marché américain de la glycine (acide aminoacétique).
La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé non essentiel.


La glycine (acide aminoacétique) se trouve principalement dans la gélatine et la fibroïne de soie et est utilisée en thérapeutique comme nutriment.
La glycine (acide aminoacétique) est également un neurotransmetteur inhibiteur rapide.
La glycine (acide aminoacétique) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.


La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé glucogénique non essentiel, non polaire, non optique.
La glycine (acide aminoacétique), un neurotransmetteur inhibiteur du SNC, déclenche l'afflux d'ions chlorure via les récepteurs ionotropes, créant ainsi un potentiel post-synaptique inhibiteur.


En revanche, la glycine (acide aminoacétique) agit également comme co-agoniste, avec le glutamate, facilitant un potentiel excitateur au niveau des récepteurs glutaminergiques de l'acide N-méthyl-D-aspartique (NMDA).
La glycine (acide aminoacétique) est un composant important et un précurseur de nombreuses macromolécules présentes dans les cellules.


La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé simple et non essentiel, bien que les animaux expérimentaux présentent une croissance réduite avec un régime pauvre en glycine.
L'adulte moyen ingère quotidiennement 3 à 5 grammes de glycine (acide aminoacétique).
La glycine (acide aminoacétique) est impliquée dans la production d'ADN, de phospholipides et de collagène par l'organisme, ainsi que dans la libération d'énergie.


Les niveaux de glycine (acide aminoacétique) sont mesurés efficacement dans le plasma chez les patients normaux et chez ceux présentant des erreurs innées du métabolisme de la glycine (acide aminoacétique).
L'hyperglycinémie non cétosique est une maladie autosomique récessive causée par une activité enzymatique déficiente du système enzymatique de clivage de la glycine (acide aminoacétique).


Le système enzymatique de clivage de la Glycine (acide aminoacétique) comprend quatre protéines : les protéines P, T, H et L.
Des mutations ont été décrites dans les gènes GLDC (OMIM 238300), AMT (OMIM 238310) et GCSH (OMIM 238330) codant respectivement pour les protéines P, T et H.
Le système de clivage de la glycine (acide aminoacétique) catalyse la conversion oxydative de la glycine en dioxyde de carbone et en ammoniac, l'unité à un carbone restant étant transférée au folate sous forme de méthylènetétrahydrofolate.


Il s’agit de la principale voie catabolique de la glycine (acide aminoacétique) et elle contribue également au métabolisme monocarboné.
Les patients présentant un déficit de ce système enzymatique ont une augmentation de la glycine (acide aminoacétique) dans le plasma, l'urine et le liquide céphalo-rachidien (LCR) avec une augmentation du rapport LCR : glycine plasmatique. (A3412).


La glycine (acide aminoacétique) est également un neurotransmetteur inhibiteur rapide.
La glycine (acide aminoacétique) (en abrégé Gly), également connue sous le nom d'acide aminoacétique, est un acide aminé non essentiel de formule chimique C2H5NO2.
La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé composé de glutathion réduit, un antioxydant endogène.


La Glycine (Acide Aminoacétique) est souvent complétée par des sources exogènes en cas de stress sévère, parfois appelé acide aminé semi-essentiel.
La glycine (acide aminoacétique) est enregistrée au titre du règlement REACH et est fabriquée et/ou importée dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de la GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
Si une pureté supérieure à la norme USP est nécessaire, par exemple pour les injections intraveineuses, une glycine (acide aminoacétique) de qualité pharmaceutique plus coûteuse peut être utilisée.
La glycine de qualité technique (acide aminoacétique), qui peut ou non répondre aux normes de qualité USP, est vendue à un prix inférieur pour une utilisation dans des applications industrielles, par exemple comme agent dans le complexage et la finition des métaux.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans le métabolisme, la métabolomique et la protéomique.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée pour la synthèse.
La glycine (acide aminoacétique) peut être utilisée comme traceur pour mesurer le renouvellement des protéines et étudier la structure et la dynamique des protéines, entre autres applications.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée comme agent tampon ; compléments alimentaires; agent gonflant; Agent de lyophilisation ; Désintégrant pour comprimés ; et agent mouillant.
La glycine (acide aminoacétique) est un acide aminé non essentiel utilisé pour les études basées sur la RMN et la MS.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les formulations de tampons d'électrophorèse Tris-Glycine.


Il s'agit d'une qualité hautement purifiée adaptée à une utilisation dans la synthèse peptidique.
Qualité spéciale de glycine (acide aminoacétique) utilisée spécifiquement pour les applications de culture cellulaire et de biologie moléculaire.
Glycine (acide aminoacétique), l'acide aminoacétique est un acide aminé et une solution non électrolytique indiquée pour être utilisée comme liquide d'irrigation lors de la résection transurétrale de la prostate et d'autres interventions chirurgicales transurétrales.


En tant que solution non conductrice dans l'eau, la Glycine (acide aminoacétique), l'acide aminoacétique convient à l'irrigation urologique lors des procédures électrochirurgicales.
Glycine (Acide Aminoacétique), solution d'acide aminoacétique est hypotonique (200 mOsmol/L) par rapport au liquide extracellulaire (280 mOsmol/L).
Lorsqu'elle est utilisée lors d'une résection transurétrale de la prostate, l'instillation d'acide aminoacétique de Glycine (acide aminoacétique) minimise le risque d'hémolyse intravasculaire, qui peut survenir lors de l'absorption d'eau claire par les veines prostatiques ouvertes.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans la fabrication de l'herbicide glyphosate.
La glycine (acide aminoacétique) sert d'agent tampon dans les antiacides, les analgésiques, les antisudorifiques, les cosmétiques et les articles de toilette.
De nombreux produits divers utilisent de la glycine (acide aminoacétique) ou ses dérivés, comme la production de produits en éponge de caoutchouc, d'engrais, de complexants métalliques.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits cosmétiques et de soins personnels, parfums et fragrances, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits antigel, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, cirages et cires, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), lubrifiants et graisses, produits de traitement de l'air et produits de traitement du cuir.


D'autres rejets dans l'environnement de glycine (acide aminoacétique) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.
La glycine (acide aminoacétique) sert d'agent tampon et empêche les dommages à l'échantillon pendant l'électrophorèse.
De plus, la glycine (acide aminoacétique) est utilisée pour éliminer les anticorps marqueurs de protéines des membranes de Western Blot.


Le rejet dans l'environnement de Glycine (acide aminoacétique) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et d'articles pour lesquels les substances ne sont pas destinées à être rejetées et où les conditions d’utilisation ne favorisent pas la diffusion.


D'autres rejets dans l'environnement de Glycine (acide aminoacétique) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet. taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles pendant lavage, décapage de peintures intérieures) et utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée à haut taux de démoulage (ex : pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules ( navires)).


La glycine (acide aminoacétique) peut être trouvée dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
La glycine (acide aminoacétique) peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux) et plastique (par exemple emballage et stockage des aliments, jouets, téléphones portables).


La glycine (acide aminoacétique) est destinée à être libérée par les vêtements parfumés, les produits en papier et les CD.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, lubrifiants et graisses, produits chimiques de laboratoire, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), cirages et cires et produits de traitement de l'air.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les domaines suivants : services de santé, agriculture, foresterie et pêche, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées et recherche et développement scientifique.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée pour la fabrication de produits alimentaires, de produits chimiques, de métaux et de produits métalliques.


D'autres rejets dans l'environnement de glycine (acide aminoacétique) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, produits chimiques de laboratoire, produits pharmaceutiques, produits de revêtement et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.


Le rejet dans l'environnement de Glycine (Acide Aminoacétique) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, parfums et fragrances, cosmétiques et produits de soins personnels.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifique, formulation de mélanges et/ou reconditionnement, agriculture, foresterie et pêche et exploitation minière.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée pour la fabrication de produits chimiques, d'équipements électriques, électroniques et optiques et de produits alimentaires.


Le rejet dans l'environnement de Glycine (acide aminoacétique) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de Glycine (acide aminoacétique) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée comme additif dans les aliments pour animaux de compagnie, les aliments pour animaux et comme édulcorant et exhausteur de goût dans les aliments pour humains.
La glycine (acide aminoacétique) est également utilisée comme agent tampon dans les antiacides, les analgésiques, les antisudorifiques, les cosmétiques et les articles de toilette.
La glycine (acide aminoacétique) agit comme neurotransmetteur dans le système nerveux central, notamment dans la moelle épinière, le tronc cérébral et la rétine.


La glycine (acide aminoacétique) sert d'agent tampon et empêche les dommages à l'échantillon pendant l'électrophorèse.
De plus, la glycine (acide aminoacétique) est utilisée pour éliminer les anticorps marqueurs de protéines des membranes de Western Blot.
En plus de cela, la glycine (acide aminoacétique) est impliquée dans la production de produits en éponge de caoutchouc, de complexants métalliques et d'engrais.


La glycine (acide aminoacétique) est utilisée comme additif dans les aliments pour animaux de compagnie, les aliments pour animaux et comme édulcorant et exhausteur de goût dans les aliments pour humains.
La glycine (acide aminoacétique) est également utilisée comme agent tampon dans les antiacides, les analgésiques, les antisudorifiques, les cosmétiques et les articles de toilette.
La glycine (acide aminoacétique) agit comme neurotransmetteur dans le système nerveux central, notamment dans la moelle épinière, le tronc cérébral et la rétine.


En plus de cela, la glycine (acide aminoacétique) est impliquée dans la production de produits en éponge de caoutchouc, de complexants métalliques et d'engrais.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


-Utilisations alimentaires animales et humaines de la Glycine (Acide Aminoacétique) :
La glycine (acide aminoacétique) n'est pas largement utilisée dans les aliments pour sa valeur nutritionnelle, sauf dans les infusions.
Au lieu de cela, le rôle de la glycine (acide aminoacétique) dans la chimie alimentaire est celui d'un arôme.
La glycine (acide aminoacétique) est légèrement sucrée et neutralise l’arrière-goût de la saccharine.

La glycine (acide aminoacétique) possède également des propriétés conservatrices, peut-être en raison de sa complexation en ions métalliques.
Les complexes de glycinate métallique, par exemple le glycinate de cuivre (II), sont utilisés comme compléments alimentaires pour animaux.
La « Food and Drug Administration » des États-Unis ne considère plus la glycine (acide aminoacétique) et ses sels comme étant généralement reconnus comme étant sans danger pour l'alimentation humaine.


-Utilisations de matières premières chimiques de la glycine (acide aminoacétique) :
La glycine (acide aminoacétique) est un intermédiaire dans la synthèse de divers produits chimiques.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée dans la fabrication des herbicides glyphosate, iprodione, glyphosine, imiprothrine et eglinazine.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée comme intermédiaire d'antibiotiques tels que le thiamphénicol.


-Utilisations de recherche en laboratoire de la Glycine (Acide Aminoacétique) :
La glycine (acide aminoacétique) est un composant important de certaines solutions utilisées dans la méthode SDS-PAGE d'analyse des protéines.
La glycine (acide aminoacétique) sert d'agent tampon, maintenant le pH et empêchant les dommages aux échantillons pendant l'électrophorèse.

La glycine (acide aminoacétique) est également utilisée pour éliminer les anticorps marqueurs de protéines des membranes de Western blot afin de permettre le sondage de nombreuses protéines d'intérêt à partir du gel SDS-PAGE.

Cela permet d'extraire davantage de données du même échantillon, augmentant ainsi la fiabilité des données, réduisant la quantité de traitement des échantillons et le nombre d'échantillons requis.
Ce processus est connu sous le nom de décapage.



PRÉSENCE DANS LES ALIMENTS, GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
Sources alimentaires de glycine
Aliment Teneur en pourcentage en poids (g/100g)
Snacks, peaux de porc 11.04
Farine de graines de sésame (faible en gras) 3.43
Boissons, protéines en poudre (à base de soja) 2,37
Graines, farine de graines de carthame, partiellement dégraissées 2,22
Viande, bison, bœuf et autres (diverses parties) 1,5–2,0
Desserts à la gélatine 1,96
Graines, graines de citrouille et de courge 1,82
Dinde, toutes catégories, dos, viande et peau 1,79
Poulet, poulets de chair ou friteuses, viande et peau 1,74
Porc, haché, 96% maigre / 4% gras, cuit, émietté 1,71
Bâtonnets de bacon et bœuf 1.64
Cacahuètes 1,63
Crustacés, langoustes 1,59
Épices, graines de moutarde, moulues 1,59
Salami 1,55
Noix, butternuts, séchées 1,51
Poisson, saumon, rose, en conserve, solides égouttés 1,42
Amandes 1,42
Poisson, maquereau 0,93
Céréales prêtes à consommer, granola, maison 0,81
Poireaux (bulbe et partie inférieure de la feuille), lyophilisés 0,7
Fromage, parmesan (et autres), râpé 0,56
Soja, vertes, cuites, bouillies, égouttées, sans sel 0,51
Pain, protéines (y compris gluten) 0,47
Oeuf, entier, cuit, frit 0,47
Haricots blancs, graines mûres, cuits, bouillis, avec du sel 0,38
Lentilles, graines mûres, cuites, bouillies, avec du sel 0,37



FONCTIONS ET APPLICATIONS DE LA GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
*La glycine (acide aminoacétique) est principalement utilisée comme additif et attractif pour augmenter les acides aminés dans l'alimentation des volailles, du bétail et de la volaille, en particulier des animaux de compagnie.
La glycine (acide aminoacétique) est utilisée comme additif de protéine hydrolysée et synergiste de protéine hydrolysée ;

*La glycine (acide aminoacétique) dans l'additif alimentaire, non seulement est le principal supplément nutritionnel contenu dans les ingrédients des aliments pour le bétail et la volaille, mais les aliments peuvent également empêcher l'oxydation, prolongeant ainsi la fraîcheur.
En outre, l'émergence d'aliments en conserve pour animaux de compagnie contient également de la glycine (acide aminoacétique).



SOLUBILITÉ DE LA GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
La glycine (acide aminoacétique) est soluble dans l'eau et la pyridine.
La glycine (acide aminoacétique) est légèrement soluble dans l'acétone.
La glycine (acide aminoacétique) est insoluble dans l'éther diéthylique, le n-octanol et l'éthanol.



RÉACTIONS CHIMIQUES DE LA GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
Les propriétés acido-basiques de la glycine (acide aminoacétique) sont les plus importantes.
En solution aqueuse, la Glycine (Acide Aminoacétique) est amphotère : en dessous de pH = 2,4, elle se transforme en cation ammonium appelé glycinium.
Au-dessus d'environ 9,6, la glycine (acide aminoacétique) se transforme en glycinate.

La glycine (acide aminoacétique) fonctionne comme un ligand bidenté pour de nombreux ions métalliques, formant des complexes d'acides aminés.
Un complexe typique est le Cu(glycinate)2, c'est-à-dire Cu(H2NCH2CO2)2, qui existe à la fois en isomères cis et trans.

Avec les chlorures d'acide, la glycine (acide aminoacétique) se convertit en acide amidocarboxylique, comme l'acide hippurique et l'acétylglycine.
Avec l'acide nitreux, on obtient de l'acide glycolique (détermination de Van Slyke).
Avec l'iodure de méthyle, l'amine se quaternise pour donner la triméthylglycine, un produit naturel :

H3N+CH2COO− + 3 CH3I → (CH3)3N+CH2COO− + 3 HI
La glycine (acide aminoacétique) se condense sur elle-même pour donner des peptides, en commençant par la formation de glycylglycine :

2 H3N+CH2COO− → H3N+CH2CONHCH2COO− + H2O
La pyrolyse de la glycine (acide aminoacétique) ou de la glycylglycine donne la 2,5-dicétopipérazine, le diamide cyclique.

Il forme des esters avec les alcools.
Ils sont souvent isolés sous forme de chlorhydrate, par exemple le chlorhydrate de l'ester méthylique de glycine.
Sinon, l'ester libre a tendance à se transformer en dicétopipérazine.

En tant que molécule bifonctionnelle, la Glycine (Acide Aminoacétique) réagit avec de nombreux réactifs.
Celles-ci peuvent être classées en réactions centrées sur N et à centre carboxylate.



PRODUCTION DE GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
Bien que la glycine (acide aminoacétique) puisse être isolée à partir de protéines hydrolysées, cette voie n'est pas utilisée pour la production industrielle, car elle peut être fabriquée plus facilement par synthèse chimique.
Les deux principaux procédés sont l'amination de l'acide chloroacétique avec de l'ammoniac, donnant de la glycine (acide aminoacétique) et du chlorure d'ammonium, et la synthèse des acides aminés Schlitzer, qui est la principale méthode de synthèse aux États-Unis et au Japon.
Environ 15 000 tonnes sont ainsi produites chaque année.
La glycine (acide aminoacétique) est également cogénérée en tant qu'impureté dans la synthèse de l'EDTA, résultant des réactions du coproduit ammoniac.



HISTOIRE ET ÉTYMOLOGIE DE LA GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
La glycine (acide aminoacétique) a été découverte en 1820 par le chimiste français Henri Braconnot lorsqu'il hydrolysa la gélatine en la faisant bouillir avec de l'acide sulfurique.
Il appelait à l'origine la Glycine (acide aminoacétique) « sucre de gélatine », mais le chimiste français Jean-Baptiste Boussingault démontra en 1838 qu'elle contenait de l'azote.

En 1847, le scientifique américain Eben Norton Horsford, alors étudiant du chimiste allemand Justus von Liebig, proposa le nom « glycocoll » ; cependant, le chimiste suédois Berzelius a suggéré le nom actuel plus simple un an plus tard.
Le nom vient du mot grec γλυκύς « goût sucré » (qui est également lié aux préfixes glyco- et gluco-, comme dans glycoprotéine et glucose).
En 1858, le chimiste français Auguste Cahours détermina que la Glycine (acide aminoacétique) était une amine de l'acide acétique.



FONCTION PHYSIOLOGIQUE DE LA GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
La fonction principale de la Glycine (acide aminoacétique) est qu’elle agit comme précurseur des protéines.
La plupart des protéines n'incorporent que de petites quantités de glycine (acide aminoacétique), une exception notable étant le collagène, qui contient environ 35 % de glycine en raison de son rôle périodiquement répété dans la formation de la structure en hélice du collagène en conjonction avec l'hydroxyproline.
Dans le code génétique, la Glycine (Acide Aminoacétique) est codée par tous les codons commençant par GG, à savoir GGU, GGC, GGA et GGG.

*En tant qu'intermédiaire biosynthétique
Chez les eucaryotes supérieurs, l'acide δ-aminolévulinique, le précurseur clé des porphyrines, est biosynthétisé à partir de la glycine (acide aminoacétique) et de la succinyl-CoA par l'enzyme ALA synthase.
La glycine (acide aminoacétique) fournit la sous-unité centrale C2N de toutes les purines.


*En tant que neurotransmetteur
La glycine (acide aminoacétique) est un neurotransmetteur inhibiteur du système nerveux central, en particulier de la moelle épinière, du tronc cérébral et de la rétine.
Lorsque les récepteurs de la glycine (acide aminoacétique) sont activés, le chlorure pénètre dans le neurone via les récepteurs ionotropes, provoquant un potentiel postsynaptique inhibiteur (IPSP).
La strychnine est un puissant antagoniste des récepteurs ionotropes de la glycine (acide aminoacétique), tandis que la bicuculline est un faible.
La glycine (acide aminoacétique) est un co-agoniste nécessaire avec le glutamate pour les récepteurs NMDA.


*En tant qu'agent de conjugaison des toxines
La voie de conjugaison de la glycine (acide aminoacétique) n’a pas été entièrement étudiée.
On pense que la glycine (acide aminoacétique) est un détoxifiant hépatique d’un certain nombre d’acides organiques endogènes et xénobiotiques.
Les acides biliaires sont normalement conjugués à la glycine (acide aminoacétique) afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.

Le corps humain élimine rapidement le benzoate de sodium en le combinant avec la glycine (acide aminoacétique) pour former de l'acide hippurique qui est ensuite excrété.
La voie métabolique commence par la conversion du benzoate par la butyrate-CoA ligase en un produit intermédiaire, le benzoyl-CoA, qui est ensuite métabolisé par la glycine (acide aminoacétique) N-acyltransférase en acide hippurique.



MÉTABOLISME DE LA GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
Biosynthèse :
La glycine (acide aminoacétique) n'est pas essentielle à l'alimentation humaine, car elle est biosynthétisée dans l'organisme à partir de l'acide aminé sérine, lui-même dérivé du 3-phosphoglycérate, mais une publication réalisée par des vendeurs de suppléments semble montrer que la capacité métabolique car la biosynthèse de la glycine ne satisfait pas le besoin de synthèse du collagène.
Dans la plupart des organismes, l'enzyme sérine hydroxyméthyltransférase catalyse cette transformation via le cofacteur pyridoxal phosphate :

sérine + tétrahydrofolate → Glycine (Acide aminoacétique) + N5,N10-tétrahydrofolate de méthylène + H2O
Dans E. coli, la glycine (acide aminoacétique) est sensible aux antibiotiques qui ciblent le folate.
Dans le foie des vertébrés, la synthèse de la glycine (acide aminoacétique) est catalysée par la glycine synthase (également appelée enzyme de clivage de la glycine).
Cette conversion est facilement réversible :

CO2 + NH+ 4 + N5,N10-tétrahydrofolate de méthylène + NADH + H+ ⇌ Glycine (Acide aminoacétique) + tétrahydrofolate + NAD+
En plus d'être synthétisée à partir de la sérine, la glycine (acide aminoacétique) peut également être dérivée de la thréonine, de la choline ou de l'hydroxyproline via le métabolisme inter-organique du foie et des reins.


Dégradation:
La glycine (acide aminoacétique) est dégradée via trois voies.
La voie prédominante chez les animaux et les plantes est l’inverse de la voie de la glycine (acide aminoacétique) synthase mentionnée ci-dessus.
Dans ce contexte, le système enzymatique impliqué est généralement appelé système de clivage de la Glycine (Acide Aminoacétique) :

Glycine (acide aminoacétique) + tétrahydrofolate + NAD+ ⇌ CO2 + NH+
4 + N5,N10-tétrahydrofolate de méthylène + NADH + H+

Dans la deuxième voie, la glycine (acide aminoacétique) est dégradée en deux étapes.
La première étape est l’inverse de la biosynthèse de la glycine (acide aminoacétique) à partir de la sérine avec la sérine hydroxyméthyl transférase.
La sérine est ensuite convertie en pyruvate par la sérine déshydratase.

Dans la troisième voie de sa dégradation, la glycine (acide aminoacétique) est convertie en glyoxylate par la D-aminoacide oxydase.
Le glyoxylate est ensuite oxydé par la lactate déshydrogénase hépatique en oxalate dans une réaction dépendante du NAD+.

La demi-vie de la glycine (acide aminoacétique) et son élimination du corps varient considérablement en fonction de la dose.
Dans une étude, la demi-vie variait entre 0,5 et 4,0 heures.



PRÉSENCE DANS L'ESPACE, GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
La présence de glycine (acide aminoacétique) en dehors de la Terre a été confirmée en 2009, sur la base de l'analyse d'échantillons prélevés en 2004 par le vaisseau spatial Stardust de la NASA sur la comète Wild 2 et renvoyés ensuite sur Terre.
La glycine (acide aminoacétique) avait déjà été identifiée dans la météorite Murchison en 1970.

La découverte de la glycine (acide aminoacétique) dans l'espace a renforcé l'hypothèse de ce qu'on appelle la panspermie douce, selon laquelle les « éléments constitutifs » de la vie sont répandus dans tout l'univers.
En 2016, la détection de Glycine (acide aminoacétique) dans la comète 67P/Churyumov-Gerasimenko par la sonde spatiale Rosetta a été annoncée.
La détection de Glycine (Acide Aminoacétique) en dehors du Système Solaire dans le milieu interstellaire a fait débat.

Évolution:
Il est proposé que la glycine (acide aminoacétique) soit définie par les premiers codes génétiques.
Par exemple, les régions de faible complexité (dans les protéines), qui peuvent ressembler aux proto-peptides du code génétique primitif, sont hautement enrichies en Glycine (Acide Aminoacétique).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de la GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
Poids moléculaire : 75,07
XLogP3 : -3,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Mesure exacte : 75.032028402
Masse monoisotopique : 75,032028402
Surface polaire topologique : 63,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Lot formel : 0
Complexité : 42,9
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide 2-aminoacétique
Poids moléculaire : 75,07
Formule moléculaire : C2H5NO2
SOURIRES canoniques : C(C(=O)O)N
InChI : InChI=1S/C2H5NO2/c3-1-2(4)5/h1,3H2,(H,4,5)
InChIKey : DHMQDGOQFOQNFH-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 240,9 ± 23,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 240°C (déc.)
Point d'éclair : 145°C
Pureté : >98 %
Densité : 1,3 ± 0,1 g/cm3

Aspect : Poudre cristalline blanche
Stockage : stocker à RT
Dosage : 0,99
Aspect Forme : poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore
Seuil d'odeur : non applicable
pH : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 240°C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : non applicable
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 250 g/l à 25 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : -3,21
Température d'auto-inflammation : > 140 °C non auto-inflammable
Température de décomposition : > 233 °C -
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

CAS : 56-40-6
Formule moléculaire : C2H5NO2
Poids de la molécule : 75 067
Densité : 1,3 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 240,9 ± 23,0°C à 760 mmHg
Point de fusion : 240°C (déc.) (lit.)
Point d'éclair : 99,5 ± 22,6 °C
Qualité de précision : 75.032028
PSA 63.32000
LogP -1.03
Aspect : poudre cristalline blanche à blanc grisâtre
Pression de vapeur : 0,0 ± 1,0 mmHg à 25°C

Indice de réfraction : 1 461
Formule chimique : C2H5NO2
Masse molaire : 75 067 g mol−1
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,1607 g/cm3
Point de fusion : 233 °C (451 °F ; 506 K) (décomposition)
Solubilité dans l'eau : 249,9 g/L (25 °C)
Solubilité : soluble dans la pyridine
peu soluble dans l'éthanol
insoluble dans l'éther
Acidité (pKa) : 2,34 (carboxyle), 9,6 (amino)
Susceptibilité magnétique (χ) : -40,3•10−6 cm3/mol

Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2
Formule de Hill : C₂H₅NO₂
Formule chimique : H₂NCH₂COOH
Masse molaire : 75,07 g/mol
Code SH : 2922 49 85
Densité : 1 161 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 233 °C (décomposition)
Valeur pH : 5,9 - 6,4 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,0000171 Pa (25°C)
Densité apparente : 920 kg/m3
Solubilité : 250 g/l soluble

Point de fusion : ∼ 245 ° C (décomposition)
PH : 5,97
Plage de pourcentage de test : 99 %
Beilstein: 635782
Indice Merck : 14,4491
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau et la pyridine.
Légèrement soluble dans l'acétone.
Insoluble dans l'éther diéthylique, le n-octanol et l'éthanol.
Poids de la formule : 75,07
Pourcentage de pureté : 99 %
Densité : 1 595
Odeur : Inodore
Nom chimique ou matériau : Glycine



PREMIERS SECOURS de GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à la GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
-Paramètres de contrôle
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition
--Équipement de protection individuelle
*Protection des yeux/du visage
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION de la GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de la GLYCINE (ACIDE AMINOACÉTIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



GLYCINE HCL ( CHLORHYDRATE DE GLYCINE )
glycidyl methacrylate; GMA; Glisidil Metakrilat; ester of methacrylic acid and glycidol; acrylate; Acrylate polymer; Methacrylate CAS NO:106-91-2
Glycidyl methacrylate
GLYCINE, N° CAS : 56-40-6, Nom INCI : GLYCINE. Nom chimique : Glycine, N° EINECS/ELINCS : 200-272-2. Additif alimentaire : E640. Ses fonctions (INCI): Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Noms français : ACIDE AMINO-2 ACETIQUE; ACIDE AMINOACETIQUE; Glycine Noms anglais : ACETIC ACID, AMINO-; ACIPORT; AMINOACETIC ACID; AMINOCOLLE; AMINOETHANOIC ACID; GLICOAMIN; Glycine; GLYCOCOLL; GLYCOCOLLE; GLYCOLIXIR; GLYCOSTHENE; PADIL. Utilisation: Produit pharmaceutique, additif alimentaire. 200-272-2 [EINECS] 2-Aminoacetic acid [ACD/IUPAC Name] 56-40-6 [RN] Acetic acid, amino- Acide aminoacetique [French] Acido aminoacetico [Spanish] amino-Acetic acid Aminoacetic acid Aminoessigsäure [German] Aminoethanoic acid Glicina [Spanish] Gly [Formula] Glycin [German] [ACD/IUPAC Name] Glycine [ACD/Index Name] Glycine [French] glycine zwitterion Glycocoll H2N-CH2-COOH [Formula] Leimzucker [German] Z1VQ [WLN] グリシン 甘氨酸 [Chinese] 127883-08-3 [RN] 1903152 [Beilstein] 2-aminoaceticacid 2-aminoethanoic acid 2-azanylacetic acid Acidum aminoaceticum [Latin] Aciport Amino(carboxy)methyl [ACD/IUPAC Name] Amino-aceticacid Aminoazijnzuur Aminoessigsaeure Amitone Corilin DB00145 Glicoamin Glu glycine zwitterionlycine glycine βine Glycine, 99%, ACS grade Glycine, EP reference standard Glycine, EP, USP grade Glycinum [Latin] glycoamin Glycolixir Glycoll GLYCOSTHENE Glyzin Gyn-hydralin Hgly H-Gly-OH iminoarginine Leimzucker Padil POLY(PROPYLENE-ALT-ETHYLENE) MULTI-ARM. Glycine 2-aminoacetic acid aminoacetic acid Aminoacetic acid, Aminoethanoic acid, Glycocoll, Gly Glycin Glycine2-aminoacetic acidAminoacetic acid
GLYCOGEN
Nom INCI : GLYCOL CETEARATE Classification : Glycol Ses fonctions (INCI) Emollient : Adoucit et assouplit la peau Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile) Stabilisateur d'émulsion : Favorise le processus d'émulsification et améliore la stabilité et la durée de conservation de l'émulsion Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état Agent stabilisant : Améliore les ingrédients ou la stabilité de la formulation et la durée de conservation
GLYCOL CETEARATE
GLYCOL DILAURATE, N° CAS : 624-04-4, Nom INCI : GLYCOL DILAURATE. Nom chimique : Ethylene dilaurate. N° EINECS/ELINCS : 210-827-0. Ses fonctions (INCI) : Emollient : Adoucit et assouplit la peau, Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
GLYCOL DILAURATE
GLYCOL DIOLEATE, N° CAS : 928-24-5. Nom INCI : GLYCOL DIOLEATE. Nom chimique : 1,2-ethanediyl dioleate. N° EINECS/ELINCS : 213-170-8. Ses fonctions (INCI), Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
GLYCOL DIOLEATE
Ethylene glycol distearate; Glycol distearate; Ethylene distearate; 627-83-8 Ethylene stearate cas no: 627-83-8
GLYCOL DISTEARATE
Ethylene glycol distearate; GLYCOL DISTEARATE, N° CAS : 627-83-8. Origine(s) : Végétale, Animale, Synthétique. Nom INCI : GLYCOL DISTEARATE. Nom chimique : Ethylene distearate. N° EINECS/ELINCS : 211-014-3,Le Glycol distearate est produit par l'estérification de l'acide stéarique ou de ses esters avec de l'éthylène glycol. Il se présente sous la forme d'un solide cireux de couleur blanche à crème qui est utilisé pour conditionner la peau ou les cheveux. Il est aussi utilisé en tant qu'épaississant et donne aux crèmes un aspect nacré. Ses fonctions (INCI) : Emollient : Adoucit et assouplit la peau Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Opacifiant : Réduit la transparence ou la translucidité des cosmétiques Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques. 1,2-Ethandiyl-dioctadecanoat [German] [ACD/IUPAC Name] 1,2-Ethanediyl bis(octadecanoate) 1,2-Ethanediyl dioctadecanoate [ACD/IUPAC Name] 13W7MDN21W 211-014-3 [EINECS] 627-83-8 [RN] Dioctadécanoate de 1,2-éthanediyle [French] [ACD/IUPAC Name] Elfan L 310 Emerest 2355 Ethane-1,2-diyl dioctadecanoate ethylene distearate Ethylene glycol dioctadecanoate Ethylene glycol distearate Ethylene stearate Glycol distearate MFCD00053743 [MDL number] Octadecanoic Acid 1,2-Ethanediyl Ester Octadecanoic acid, 1,2-ethanediyl ester [ACD/Index Name] RG1690000 Stearic acid, ethylene ester Stearic acid, ethylene ester (8CI) [627-83-8] 1,2-ETHANEDIYL OCTADECANOATE 1,2-Ethanediyldioctadecanoate 2-(octadecanoyloxy)ethyl octadecanoate 2-(Stearoyloxy)ethyl stearate 2-octadecanoyloxyethyl octadecanoate Alkamuls EGDS D04353 EGDS EINECS 211-014-3 Emalex eg-di-S Emalex EG-diS Ethylene dioctadecanoate Ethylene glycol distearate va Ethylene glycol, diester with stearic acid Ethylene glycol, distearate Genapol PMS Glycol distearate (usan) Kemester EGDS Kessco EGDS Lexemul EGDS Lipo EGDS Mapeg EGDS McAlester EGDS octadecanoic acid 2-(1-oxooctadecoxy)ethyl ester Octadecanoic acid, 1,1'-(1,2-ethanediyl) ester Pegosperse 50 DS Pegosperse 50DS Rewopal PG 280 Rita EDGS Secoster DMS stearic acid 2-stearoyloxyethyl ester Tegin BL 315
GLYCOL OLEATE
GLYCOL PALMITATE, N° CAS : 4219-49-2, Nom INCI : GLYCOL PALMITATE. Nom chimique : 2-hydroxyethyl palmitate. N° EINECS/ELINCS : 224-160-8. Ses fonctions (INCI) : Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Opacifiant : Réduit la transparence ou la translucidité des cosmétiques Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
GLYCOL PALMITATE
GLYCOL STEARATE, GLYCOL MONOSTEARATE; N° CAS : 111-60-4. Nom INCI : GLYCOL STEARATE, Nom chimique : 2-hydroxyethyl stearate. N° EINECS/ELINCS : 203-886-9. Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Opacifiant : Réduit la transparence ou la translucidité des cosmétiques. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. 2-HYDROXYETHYL ESTER OCTADECANOIC ACID; ESTER HYDROXY-2 ETHYLIQUE DE L'ACIDE OCTADECANOIQUE; MONOSTEARATE D'ETHYLENE GLYCOL; MONOSTEARATE DE GLYCOL; OCTADECANOATE D'HYDROXY-2 ETHYLE; STEARATE D'ETHYLENE GLYCOL; STEARATE D'HYDROXY-2 ETHYLE; STEARATE DE GLYCOL. Noms anglais : 2-HYDROXYETHYL ESTER STEARIC ACID; ETHYLENE GLYCOL MONOSTEARATE; ETHYLENE GLYCOL STEARATE; GLYCOL MONOSTEARATE; GLYCOL STEARATE Utilisation: Fabrication de cosmétiques, fabrication de shampooings. 111-60-4 [RN] 203-886-9 [EINECS] 2-Hydroxyethyl octadecanoate 2-Hydroxyethyl stearate [ACD/IUPAC Name] 2-Hydroxyethylstearat [German] [ACD/IUPAC Name] ETHYLENE GLYCOL MONOSTEARATE Ethylene glycol, monostearate Glycol stearate Octadecanoic acid, 2-hydroxyethyl ester [ACD/Index Name] Stéarate de 2-hydroxyéthyle [French] [ACD/IUPAC Name] Stearic acid, 2-hydroxyethyl ester [111-60-4] 11107-94-1 [RN] 11108-48-8 [RN] 121340-91-8 [RN] 123543-87-3 [RN] 17-Hydroxy-3,6,9,12,15-pentaoxaheptadec-1-yl octadecanoate 26-Hydroxy-3,6,9,12,15,18,21,24-octaoxahexacos-1-yl octadecanoate 2-HYDROXY ETHYL STEARATE 35885-17-7 [RN] 39404-30-3 [RN] 41-Hydroxy-3,6,9,12,15,18,21,24,-27,30,33,36,39-tridecaoxahentetr- acont-1-yl octadecanoate 42610-76-4 [RN] 52504-21-9 [RN] 52504-22-0 [RN] 52504-23-1 [RN] 58375-39-6 [RN] 63654-37-5 [RN] 72993-78-3 [RN] 74870-86-3 [RN] 8035-96-9 [RN] 8050-55-3 [RN] 86418-55-5 [RN] 86473-52-1 [RN] 9004-99-3 [RN] 9009-90-9 [RN] Ablunol EGMS Arosurf 1855E40 Emcol H 35-A Emersal Ethoxylated stearic acid ethylene glycol monostearate pure ETHYLENE GLYCOL STEARATE Ethyleneglycolmonostearate GLYCOL CETEARATE Glycol monostearate Ivorit Kessco X-211 Lactine Lamacit CA Lipal 15S LX 3 MFCD01779986 Monthyle Myrj Myrj 52 (TN) Nikkol MYS octadecanoic acid 2-hydroxyethyl ester patchoulialcohol PEG 200 Stearate PEG-1000 Monostearate PEG-200 Monostearate PEG-2000 Monostearate PEG-300 Monostearate PEG-400 Monostearate PEG-4000 Monostearate PEG-600 Monostearate Polyethylene glycol 400 monostearate Polyoxyethylene stearate polyoxyl, 50 stearate Sedetol stearic acid 2-hydroxyethyl ester UNII-YHX98F77PB X-489-R
GLYCOL STEARATE
Glyceryl monostearate; 3-Stearoyloxy-1,2-propanediol; Glyceryl stearate; Alpha-Monostearin; Monostearin; Octadecanoic acid, 2,3-dihydroxypropyl ester; Glycerin 1-monostearate; Glycerin 1-stearate; Glycerol alpha-monostearate; Glyceryl 1-monostearate; Stearic acid alpha-monoglyceride; Stearic acid 1-monoglyceride; 1-Glyceryl stearate; 1-Monostearin; 1-Monostearoylglycerol; 1,2,3-Propanetriol 1-octadecanoyl ester; cas no: 123-94-4
GLYCOL STEARATE SE
N° CAS : 35249-89-9, Nom INCI : AMMONIUM GLYCOLATE,ammonium 2-hydroxyacetate Acetic acid, 2-hydroxy-, ammonium salt; Acetic acid, hydroxy-, monoammonium salt; Ammonium glycolate; Hydroxyacetic acid, ammoniuum salt; Acetic acid, hydroxy-, monoammonium salt, Acetic acid, 2-hydroxy-, ammonium salt; Ammonium 2-hydroxyacetate ; Ammonium glycolate ; Ammoniumglycolat [German] ; Glycolate d'ammonium [French] ; Hydroxyacetic acid, ammoniuum salt; QV1Q &&NH4+ salt [WLN]; ACETIC ACID 2-HYDROXY- AMMONIUM SALT; ACETIC ACID HYDROXY-,MONOAMMONIUM SALT; AMMONIUMGLYCOLATE; azanium 2-hydroxyacetate; azanium 2-hydroxyethanoate; Hydroxy acetic acid ammonium saltSes fonctions (INCI), Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques; Kératolytique : Décolle et élimine les cellules mortes de la couche cornée de l'apiderme. En coiffure, le thioglycolate d'ammonium est utilisé dans les permanentes. Il sert à réduire les ponts disulfures des cystines du cheveu. Après enroulage autour de bigoudis et rinçage abondant des cheveux, un fixateur à base de peroxyde d'hydrogène est appliqué afin de recréer les ponts entre les cystéines. Après retrait des bigoudis, les cheveux, raides à l'origine, sont bouclés pour quelques mois.Le glycolate d'ammonium est un sel d'amine de l'acide glycolique, un acide organique naturel. Il est soit synthétisé, soit dérivé de la canne à sucre. C'est l'un des acides alpha-hydroxylés AHA. Il présente les propriétés de l'acide glycolique, mais il est beaucoup moins irritant que l'acide glycolique. Utilisation et bénéfices: Il aide à éliminer les cellules mortes de la peau, c'est donc un exfoliant naturel pour la peau. Il contient également des propriétés hydratantes. Il agit également comme neutralisant pour les préparations nettoyantes topiques. Il aide la peau à retrouver un teint uniforme en exfoliant et réduit les taches brunes, les pigmentations et les imperfections.
GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM

Le glycolate d'amidon sodique est dérivé de la fécule de pomme de terre ou de la fécule de maïs et est souvent utilisé en combinaison avec d'autres excipients dans les formulations de comprimés.
Le glycolate d'amidon sodique est très efficace pour favoriser la désintégration des comprimés et possède d'excellentes propriétés de gonflement lorsqu'il est exposé à l'eau, ce qui aide à décomposer le comprimé en particules plus petites.

Numéro CAS : 9063-38-1
Numéro CE : 618-597-7

Synonymes : carboxyméthylamidon de sodium, carboxyméthylamidon de sodium réticulé, Crosspovidone, Crospovidone, Crospolividone, polyvinylpolypyrrolidone, poly-N-vinyl-2-pyrrolidone, polyvinylpolypyrrolidone, polycarboxylate de sodium, polycarboxyméthyléther de sodium, carboxyméthylamidon réticulé de sodium, amidon modifié, modifié Cellulose, Amidon réticulé, Explotab, Polyplasdone, Primojel, Prejel, Amidon polycarboxylate, Poly(carboxyméthyléther de sodium), Sel de sodium d'amidon modifié, Sel de sodium d'amidon carboxyméthylique réticulé, Sel de sodium d'amidon carboxyméthylique, Sel de sodium d'amidon polycarboxylate, Croscarmellose sodique , Croscarmellose de sodium, Ac-Di-Sol, Surelease, Éther carboxyméthylique de sodium d'amidon blanc, Carboxyméthylcellulose de sodium d'amidon blanc, Sel de sodium d'une carboxyméthylcellulose réticulée, Sel de sodium de carboxyméthylcellulose réticulée, Sel de sodium de carboxyméthylcellulose réticulée, Carboxyméthylcellulose réticulée de sodium, Croix carboxyméthylcellulose sodique réticulée, sel de sodium d'une carboxyméthylcellulose réticulée, carboxyméthylcellulose sodique réticulée, glycolate d'amidon sodique, carboxyméthyléther d'amidon sodique, carboxyméthylamidon sodique, carboxyméthylcellulose sodique, carboxyméthyléther de cellulose sodique, carboxyméthylcellulose sodique réticulée, croscarmellose, CMC sodique , SCMC, Sodio carboximetil almidón, Crospovidona, Sodio almidón glicolato, Carboximetil almidón sódico, Croscarmelosa sódica, Almidón sódico glicolato, Crospovidona sódica, Crospovidone sódica, Sodio almidón carboximetil éter, Almidón carboximetil sódico, Sodio celulosa car boximétil éter, Carboximetil celulosa sódica, Croscarmelosa sódica , Almidón sodique carboxyméthyléter



APPLICATIONS


Le glycolate d'amidon sodique est principalement utilisé comme désintégrant dans les formulations pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé dans la production de formes posologiques orales solides, notamment les comprimés et les capsules.

Le glycolate d'amidon sodique favorise la désintégration rapide des comprimés lors de l'ingestion, facilitant ainsi la libération et l'absorption du médicament dans le tractus gastro-intestinal.
Le glycola te d'amidon sodique convient à une utilisation dans les formulations à libération immédiate, à libération prolongée et à libération contrôlée.

Le glycolate d'amidon sodique est couramment utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques génériques et de marque dans un large éventail de catégories thérapeutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est compatible avec divers ingrédients pharmaceutiques actifs (API) et excipients.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de comprimés contenant des médicaments peu solubles pour améliorer leur biodisponibilité.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé en combinaison avec d'autres excipients tels que des liants, des lubrifiants et des charges pour optimiser les performances des comprimés.
L'efficacité de désintégration du glycolate d'amidon sodique est influencée par des facteurs tels que la taille des particules, le degré de réticulation et la force de compression du comprimé.

Le glycolate d'amidon sodique convient à une utilisation dans les processus de fabrication de comprimés par compression directe et par granulation humide.
Le glycolate d'amidon sodique est souvent inclus dans les formulations de comprimés à désintégration orale (ODT) pour améliorer l'observance des patients, en particulier dans les populations pédiatriques et gériatriques.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de comprimés à dissolution rapide et de films à désintégration orale pour un début d'action rapide.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de comprimés à croquer et de formes posologiques effervescentes pour faciliter l'administration.

Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de comprimés destinées aux patients souffrant de dysphagie ou de difficultés à avaler.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de suppléments à base de plantes, de vitamines et de minéraux sous forme de comprimés.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé en médecine vétérinaire pour la production de comprimés et de gélules destinés aux animaux de compagnie et au bétail.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de médicaments en vente libre (OTC) et sur ordonnance pour diverses indications.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation d'antipyrétiques, d'analgésiques, d'anti-inflammatoires et de médicaments cardiovasculaires.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations d'antiacides, de laxatifs et de médicaments gastro-intestinaux.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de médicaments contre les allergies, de remèdes contre la toux et le rhume et de thérapies respiratoires.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de médicaments psychiatriques, d'antidépresseurs et d'anxiolytiques.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations d'agents anti-infectieux, d'antibiotiques et de médicaments antiviraux.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de thérapies hormonales, de contraceptifs et de produits de santé reproductive.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de médicaments dermatologiques, de crèmes topiques et de pommades pour les troubles cutanés.
Le glycolate d'amidon sodique est un excipient polyvalent dont les applications sont largement répandues dans l'industrie pharmaceutique, contribuant au développement de formes posologiques sûres, efficaces et conviviales pour les patients.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de médicaments pédiatriques tels que les antipyrétiques, les analgésiques et les antibiotiques.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de médicaments gériatriques destinés aux patients âgés ayant des exigences posologiques spécifiques.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de nutraceutiques et de compléments alimentaires sous forme de comprimés.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de probiotiques, de prébiotiques et d'enzymes digestives.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de suppléments de gestion du poids et de coupe-faim.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de produits de nutrition sportive, de boosters d'énergie et d'améliorateurs de performances.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de vitamines, de minéraux et d'extraits de plantes à des fins de santé et de bien-être.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de médecines personnalisées et de prescriptions personnalisées.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de médicaments spécialisés pour les maladies rares et les affections orphelines.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de médicaments vétérinaires pour les animaux de compagnie et le bétail.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de médicaments pour animaux de compagnie tels que les traitements contre les puces et les tiques, les vermifuges et les suppléments pour les articulations.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de médicaments équins pour les chevaux et autres grands animaux.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de médicaments aquacoles pour les poissons et les organismes aquatiques.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de médicaments pour les poulets, les dindes et d'autres espèces de volailles.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de médicaments pour le bétail, les porcs, les moutons et les chèvres.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques destinés aux animaux aviaires et exotiques.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de médicaments pour les animaux de zoo, la réhabilitation de la faune et les efforts de conservation.

Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de produits biopharmaceutiques tels que les anticorps monoclonaux et les protéines recombinantes.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de biosimilaires et de versions génériques de médicaments biologiques.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans le développement de systèmes avancés d'administration de médicaments tels que des formulations basées sur la nanotechnologie.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de thérapies ciblées, d'immunothérapies et de thérapies géniques.

Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la production de médicaments oncologiques personnalisés et de traitements de médecine de précision.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans la formulation de thérapies combinées pour le traitement de maladies et d'affections complexes.

Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans les formulations de médicaments de soins de soutien destinés aux patients subissant une chimiothérapie et une radiothérapie.
Le glycolate d'amidon sodique joue un rôle crucial dans le développement de produits pharmaceutiques innovants dans divers domaines thérapeutiques, contribuant à l'amélioration des résultats et de la qualité de vie des patients.

Le glycolate d'amidon sodique subit une hydratation et un gonflement rapides lors de l'exposition à des fluides aqueux, entraînant une rupture mécanique de la matrice du comprimé.
Le glycolate d'amidon sodique est compatible avec une large gamme d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API) et d'excipients.
Le glycolate d'amidon sodique est souvent utilisé dans les formulations de comprimés pour améliorer les taux de dissolution et la biodisponibilité des médicaments peu solubles.

L'efficacité de désintégration du glycolate d'amidon sodique est influencée par des facteurs tels que la taille des particules, le degré de réticulation et la force de compression du comprimé.
Le glycolate d'amidon sodique est généralement reconnu comme étant sûr (GRAS) pour une utilisation dans les applications pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est inclus dans la liste des ingrédients inactifs approuvés par les agences de réglementation telles que la FDA.

Le glycolate d'amidon sodique est couramment utilisé dans la production de comprimés à libération immédiate, de comprimés à désintégration orale (ODT) et de comprimés à dissolution rapide.
La polyvalence et l'efficacité du glycolate d'amidon sodique en font un choix privilégié pour les formulateurs recherchant une désintégration rapide des formes posologiques orales.
Le glycolate d'amidon sodique contribue à l'uniformité et à la cohérence de la désintégration des comprimés dans les différents lots de fabrication.

Le glycolate d'amidon sodique est souvent utilisé en combinaison avec d'autres désintégrants, liants et lubrifiants pour optimiser les performances des comprimés.
Le glycolate d'amidon sodique subit une hydratation et un gonflement réversibles, permettant une désintégration efficace des comprimés sans compromettre leur dureté ou leur friabilité.

Le mécanisme de désintégration du glycolate d'amidon sodique implique une action capillaire, un gonflement des particules et une perturbation mécanique de la structure du comprimé.
La distribution granulométrique du glycolate d'amidon sodique a un impact sur sa cinétique de désintégration et son profil de dissolution des comprimés.
Le choix de la qualité et de la concentration du glycolate d'amidon sodique dépend des exigences spécifiques de la formulation et des caractéristiques de désintégration souhaitées.

Le glycolate d'amidon sodique est un composant essentiel dans le développement de produits pharmaceutiques administrés par voie orale avec un délai d'action rapide.
Le glycolate d'amidon sodique joue un rôle crucial pour garantir l'efficacité, la sécurité et l'observance des formes posologiques orales solides par les patients.



DESCRIPTION


Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche à blanc cassé, insipide, inodore et fluide, couramment utilisée dans les produits pharmaceutiques comme désintégrant.
Les désintégrants sont des substances ajoutées aux formes posologiques orales (telles que les comprimés et les gélules) pour favoriser leur dégradation ou leur désintégration rapide lorsqu'elles entrent en contact avec des liquides aqueux, généralement dans le tractus gastro-intestinal après ingestion.
Cela facilite la libération de l’ingrédient pharmaceutique actif (API) pour l’absorption.

Le glycolate d'amidon sodique est dérivé de la fécule de pomme de terre ou de la fécule de maïs et est souvent utilisé en combinaison avec d'autres excipients dans les formulations de comprimés.
Le glycolate d'amidon sodique est très efficace pour favoriser la désintégration des comprimés et possède d'excellentes propriétés de gonflement lorsqu'il est exposé à l'eau, ce qui aide à décomposer le comprimé en particules plus petites.

De plus, le glycolate d'amidon sodique est également utilisé comme liant, charge et stabilisant dans diverses formulations pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les produits pharmaceutiques et est inclus dans la liste des ingrédients inactifs approuvés par les autorités réglementaires telles que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis.

Le glycolate d'amidon sodique joue un rôle crucial pour assurer l'efficacité et la biodisponibilité des produits pharmaceutiques administrés par voie orale en facilitant leur désintégration et dissolution rapides dans l'organisme.

Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche à blanc cassé, inodore et insipide.
Le glycolate d'amidon sodique est un dérivé réticulé de l'amidon, couramment utilisé dans les formulations pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'environnement.

Le glycolate d'amidon sodique présente d'excellentes propriétés de gonflement au contact de l'eau.
Le glycolate d'amidon sodique est insoluble dans les solvants organiques mais se disperse facilement dans l'eau pour former des solutions colloïdales.

Le glycolate d'amidon sodique est chimiquement stable dans des conditions normales de stockage.
Le glycolate d'amidon sodique est dérivé de sources naturelles d'amidon telles que la fécule de maïs ou de pomme de terre.

Le glycolate d'amidon sodique est couramment utilisé comme désintégrant dans les formes posologiques orales solides, favorisant la désintégration rapide des comprimés lors de l'ingestion.
L'action désintégrante du glycolate d'amidon sodique facilite la libération et l'absorption du médicament dans le tractus gastro-intestinal.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Poudre blanche à blanc cassé, insipide et inodore
Taille des particules : variable, généralement comprise entre 10 et 200 micromètres (μm)
Densité apparente : environ 0,3 à 0,6 g/cm³
Point de fusion : se décompose avant de fondre
Solubilité : Insoluble dans les solvants organiques ; dispersable dans l'eau pour former des solutions colloïdales
Hygroscopique : hautement hygroscopique, absorbe l'humidité de l'atmosphère
pH : généralement neutre à légèrement alcalin (pH 6,5-8,5)
Gravité spécifique : environ 1,0 à 1,2
Rotation optique : non applicable
Surface : Variable, en fonction de la taille et de la morphologie des particules


Propriétés chimiques:

Formule chimique : (C6H7O2Na)n
Poids moléculaire : Variable, en fonction de la longueur de la chaîne du polymère et du degré de réticulation
Type de polymère : Sel de sodium de l'éther carboxyméthylique d'amidon
Degré de substitution : variable, généralement compris entre 0,5 et 1,5 groupes carboxyméthyle par unité de glucose
Réticulation : peut être réticulé pour améliorer les propriétés de désintégration
Hydrophilie : Très hydrophile, présente une hydratation et un gonflement rapides en milieu aqueux
Stabilité chimique : Stable dans des conditions normales de stockage ; peut se dégrader dans des conditions acides ou alcalines



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, amener immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne ne respire pas, administrez la respiration artificielle.
Consultez immédiatement un médecin et fournissez la fiche de données de sécurité (FDS) ou l'étiquette du produit aux professionnels de la santé.
Gardez la personne affectée au chaud et au repos jusqu'à l'arrivée des secours médicaux.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez la peau affectée avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou de rougeur, consulter un médecin.
Si la substance pénètre dans les vêtements, retirez-les immédiatement et rincez la peau affectée à l'eau.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux à l'eau tiède en gardant les paupières ouvertes pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin et continuez à rincer les yeux en attendant une aide médicale.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et facilement amovibles après le rinçage.
Ne vous frottez pas les yeux car cela pourrait exacerber l’irritation ou les blessures.


Ingestion:

Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consultez immédiatement un médecin et fournissez la FDS ou l'étiquette du produit aux professionnels de la santé.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:
Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des lunettes de sécurité ou un écran facial, des gants et des vêtements de protection, pour minimiser le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire (par exemple, un respirateur approuvé par le NIOSH) si la ventilation est inadéquate ou s'il existe un risque d'exposition par inhalation de poussières ou d'aérosols.

Ventilation:
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou assurer une ventilation générale adéquate pour contrôler les concentrations atmosphériques en dessous des limites d'exposition recommandées.
Évitez de respirer la poussière ou les aérosols générés lors de la manipulation ou du traitement.

Évitement de contact :
Évitez le contact avec la peau et l'inhalation de poussières ou d'aérosols.
Se laver soigneusement les mains après manipulation, surtout avant de manger, de boire ou d'aller aux toilettes.
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où le glycolate d'amidon sodique est manipulé.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, contenir le matériau et empêcher tout rejet ultérieur dans l'environnement.
Évitez de créer de la poussière en utilisant un aspirateur ou des méthodes de balayage humide pour le nettoyage.
Éliminer le matériel déversé et l'équipement contaminé conformément aux réglementations locales.

Stockage:
Conservez le glycolate d'amidon sodique dans des récipients bien fermés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Protéger de l'humidité et de l'humidité pour éviter l'agglutination ou l'agglomération de la poudre.
Tenir à l'écart des sources d'ignition, de la chaleur et de la lumière directe du soleil.
Conserver à l'écart des matières incompatibles, telles que les oxydants puissants ou les agents réducteurs.

Précautions d'emploi:
Utiliser des contrôles techniques appropriés, tels que des systèmes d'extraction de poussière ou des enceintes de confinement, pour minimiser l'exposition à la poussière pendant la manipulation et le traitement.
Minimisez la génération de poussière en manipulant le glycolate d'amidon sodique de manière contrôlée et en évitant toute agitation inutile.
Suivez de bonnes pratiques d'hygiène industrielle, y compris le nettoyage régulier de l'équipement et des zones de travail pour minimiser l'accumulation de poussière.

Procédures d'urgence:
Familiariser le personnel avec les procédures d'urgence, y compris l'intervention en cas de déversement, les mesures de premiers secours et les protocoles d'évacuation.
Assurez-vous que le matériel de contrôle des déversements, l’équipement de protection individuelle et les installations de douche oculaire/douche d’urgence sont facilement disponibles et accessibles dans la zone de manipulation.

Formation et sensibilisation :
Fournir une formation au personnel manipulant le glycolate d'amidon sodique sur les procédures de manipulation sûres, les dangers potentiels et les protocoles d'intervention d'urgence.
Assurez-vous que tout le personnel est conscient des pratiques appropriées de stockage, de manipulation et d’élimination afin de minimiser les risques et de prévenir les accidents.
GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre très hygroscopique, blanche ou presque blanche, coulant librement.
Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium de l'éther carboxyméthylique.


Numéro CAS : 9063-38-1
Numéro CAS alternatif : Acide libre : 9057-06-1
Formule moléculaire : C2H4O3·xNa·x
Formule moléculaire : C10H19NaO8



SYNONYMES :
Carboxyméthylamidon de sodium, carboxyméthylamidon de sodium, amidon, carboxyméthyléther, sel de sodium, carboxyméthylamidon de sodium, carboxyméthylamidon sel de sodium, Covagel, Crayon B 300P, Deprogel, Emsize CMS 100, Emsize CMS 60, Explosol, Explotab, Polvitex Z, Polytex 60 , Primojel, amidon CM de sodium, Vivastar P, glycolate d'amidon sodique USP de type Al, carboxyméthyléther d'amidon, sel de sodium, carboxylméthylamidon de sodium, GLYCOLATE D'AMIDON SODIQUE, GLYCOLLATE D'AMIDON SODIQUE, PRIMOJEL(R), CARBOXYMÉTHYLE AMIDON SODIQUE, CARBOXYMÉTHYLE AMIDON SEL DE SODIUM, CMS-Na, explotab, carboxyméthylamidon, sel de sodium, carboxyméthylamylum natricum, Explosol, Explotab, Glycolys, Primojel, amidon carboxyméthyléther, sel de sodium, Tablo, Vivastar P, sel de sodium d'amidon carboxyméthylique, Covagel, carboxyméthylamidon de sodium, Solvitose CL, USP Glycolate d'amidon sodique de type A, carboxyméthylamidon sodique



Le glycolate d'amidon sodique, communément appelé stannate de sodium trihydraté, est un oxyde métallique inorganique contenant du sodium, un métal alcalin.
Le glycolate d'amidon sodique se présente sous la forme d'une poudre blanche soluble dans l'eau.
Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium de l'éther carboxyméthylique. Les glycolates d'amidon sont d'origine riz, pomme de terre, blé ou maïs.


Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche à blanc cassé, insipide, inodore et relativement fluide.
Le glycolate d'amidon sodique est un sel de sodium de l'éther carboxyméthylique.
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche à blanc cassé, inodore, insipide et fluide.


Le glycolate d'amidon sodique est pratiquement insoluble dans l'eau ainsi que dans la plupart des solvants organiques.
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre très hygroscopique, blanche ou presque blanche, coulant librement.
Le glycolate d'amidon sodique est un excipient pharmaceutique spécialisé qui a gagné en importance en raison de ses caractéristiques de désintégration uniques.


En tant que dérivé réticulé de l'amidon, le glycolate d'amidon sodique possède des propriétés supérieures de solubilité dans l'eau et de désintégration, ce qui en fait un ingrédient indispensable dans les formes posologiques orales solides.
Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium d'un éther carboxyméthylique d'amidon.


Le poids moléculaire du glycolate d'amidon sodique est généralement compris entre 500 000 et 1 100 000.
Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium d'une fécule de pomme de terre réticulée partiellement O-carboxyméthylée.
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche ou presque blanche, fine et fluide, très hygroscopique.


Le glycolate d'amidon sodique est un superdistintégrant fabriqué à partir de fécule de pomme de terre par carboxyméthylation et réticulation pour les comprimés et autres formes posologiques orales solides.
La combinaison unique de performance et de rentabilité du glycolate d'amidon sodique s'est imposée comme un produit mondialement reconnu et largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique.


Le glycolate d'amidon sodique présente de fortes propriétés de gonflement au contact de l'eau et d'autres milieux.
Le glycolate d'amidon sodique conserve sa structure sphéroïde pour favoriser un bon écoulement, contient peu de chlorure de sodium ou d'éthanol et a une luminosité élevée.
L'efficacité du glycolate d'amidon sodique et de la crospovidone dépend de la taille de leurs particules, une diminution de la taille des particules tendant à augmenter leur efficacité.


Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium de l'amidon carboxyméthylique réticulé.
Le glycolate d'amidon sodique est dérivé de l'amidon avec deux modifications chimiques : substitution (pour augmenter l'hydrophilie) et réticulation (pour réduire la solubilité et la formation de gel au contact de l'eau).


Le glycolate d'amidon sodique agit comme un superdésintégrant par gonflement rapide en raison de l'adsorption de grandes quantités d'eau conduisant à une désintégration plus rapide.
De plus, en raison de sa forme sphérique, le glycolate d'amidon sodique peut avoir de bonnes propriétés d'écoulement.


Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium de l'éther carboxyméthylique.
Les glycolates d'amidon sont d'origine riz, pomme de terre, blé ou maïs.
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche à blanc cassé, insipide, inodore et relativement fluide.
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche ou presque blanche, fine et très hygroscopique.


Le glycolate d'amidon sodique est un superdésintégrant pour les comprimés à avaler, les comprimés dispersibles par voie orale et les gélules.
La concentration habituelle en glycolate d'amidon sodique utilisée est comprise entre 2 % et 8 %.
Le glycolate d'amidon sodique est fabriqué par modification chimique de l'amidon, c'est-à-dire par carboxyméthylation pour améliorer l'hydrophilie et par réticulation pour réduire la solubilité.


Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium d'un carboxyméthyléther d'amidon ou d'un carboxyméthyle réticulé V = volume d'acide perchlorique consommé (mL) d'éther d'amidon.
Le glycolate d'amidon sodique est un excipient pharmaceutique et un superdésintégrant composé du sel de sodium de l'amidon carboxyméthylique réticulé.


Le glycolate d'amidon sodique est largement reconnu dans l'industrie pharmaceutique pour son adaptabilité et sa compatibilité avec de nombreux ingrédients pharmaceutiques actifs et technologies de traitement.
Le glycolate d'amidon sodique se présente sous la forme d'une poudre blanche ou presque blanche, fluide et très hygroscopique.


Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche, inodore et insipide qui est utilisée dans certains produits de soins personnels et de soins bucco-dentaires.
Le glycolate d'amidon sodique est généralement dérivé de la transformation d'amidons végétaux, tels que le maïs, le blé ou les pommes de terre.
Le glycolate d'amidon sodique est dérivé de la pomme de terre.


Le glycolate d'amidon sodique est également connu sous le nom de sel de sodium d'éther carboxyméthylique.
Le glycolate d'amidon sodique est une poudre blanche à blanc cassé, insipide, inodore et relativement fluide.
Le glycolate d'amidon sodique est biodégradable et est également approuvé pour une utilisation dans les produits alimentaires.


Lorsqu'il est combiné avec d'autres ingrédients, tels que le bicarbonate de soude, la silice et les huiles essentielles, le glycolate d'amidon sodique aide à créer un dentifrice doux et efficace qui favorise la santé bucco-dentaire et la durabilité.
Le groupe d'experts sur l'examen des ingrédients cosmétiques (CIR) a évalué un groupe de gommes polysaccharides (y compris le glycolate d'amidon sodique) en 2015 et a examiné leur sécurité en cas d'exposition cutanée dans les cosmétiques.


Ils ont conclu qu’ils sont « sans danger dans les pratiques actuelles d’utilisation et de concentration dans les cosmétiques, telles que décrites dans cette évaluation de la sécurité ».
Le glycolate d'amidon sodique est de couleur blanche, exempt de particules noires.
Le glycolate d'amidon sodique est préparé à partir d'amidon de maïs et de pomme de terre.


Le glycolate d'amidon sodique est un sel de sodium blanc cassé, inodore, insipide et fluide, de poudre d'éther carboxyméthylique.
Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium d'un éther carboxyméthylique d'amidon ou d'un éther carboxyméthylique réticulé d'amidon.
Le glycolate d'amidon sodique ne peut pas contenir plus de 7,0 pour cent de chlorure de sodium.


Le glycolate d'amidon sodique est un ingrédient pharmaceutique utilisé principalement comme excipient de dissolution pour les comprimés et les gélules.
Le glycolate d'amidon sodique agit également comme désintégrant et gélifiant.
Il a été démontré que l’utilisation du glycolate d’amidon sodique dans les médicaments et les compléments alimentaires augmente l’efficacité des ingrédients actifs, car le composé contribue à améliorer la biodisponibilité globale.


Le glycolate d'amidon sodique est le sel de sodium de l'éther carboxyméthylique de l'amidon classé comme désintégrant et excipient.
Le glycolate d'amidon sodique contient environ 2,8 à 5,0 pour cent de sodium, selon son type, et pas plus de 7 pour cent de chlorure de sodium.
Le glycolate d'amidon sodique est décrit comme ayant un aspect de poudre fluide blanche à blanchâtre.


Le glycolate d'amidon sodique est également insipide et généralement inodore.
Le glycolate d'amidon sodique est considéré comme pratiquement insolvable dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques.
Le numéro CAS du sel de sodium de carboxyméthyléther ou du glycolate d'amidon sodique est 9063-38-1.


Le glycolate d'amidon sodique doit être distingué de la carboxyméthylcellulose sodique, souvent utilisée comme agent formant du volume et comme laxatif.
Le glycolate d'amidon sodique, ou SSG, est une variante réticulée du carboxyméthylamidon.
La couleur du SSG varie du blanc au blanc cassé. ,


Le glycolate d'amidon sodique est inodore, insipide, hygroscopique et fluide.
Le glycolate d'amidon sodique est une sorte de polymère anionique dérivé de la fécule de pomme de terre non génétiquement modifiée qui a un effet de désintégration grâce à une action expansive.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé dans les produits pharmaceutiques oraux comme désintégrant dans les formulations de capsules et de comprimés.
Le glycolate d'amidon sodique est couramment utilisé dans les comprimés préparés par des procédés de compression directe ou de granulation humide.
La concentration habituelle utilisée dans une formulation se situe entre 2 % et 8 %, la concentration optimale étant d'environ 4 %, bien que dans de nombreux cas, 4 % soit suffisant.


La désintégration se produit par une absorption rapide d'eau suivie d'un gonflement rapide et énorme.
Bien que l'efficacité de nombreux désintégrants soit affectée par la présence d'excipients hydrophobes tels que des lubrifiants, l'efficacité désintégrante du glycolate d'amidon sodique n'est pas altérée.


L'augmentation de la pression de compression du comprimé semble également n'avoir aucun effet sur le temps de désintégration.
Le glycolate d'amidon sodique a également été étudié pour être utilisé comme véhicule de suspension.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme excipient de dissolution de qualité pharmaceutique pour les comprimés et les capsules.


Le glycolate d'amidon sodique absorbe l'eau rapidement, ce qui entraîne un gonflement qui conduit à une désintégration rapide des comprimés et des granulés.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme désintégrant, agent de suspension et agent gélifiant.
Les sociétés pharmaceutiques ajoutent du glycolate d'amidon sodique aux gélules et aux comprimés pour les aider à se désintégrer et à mieux se dissoudre, ce qui permet à votre corps d'absorber plus facilement le médicament.


Le glycolate d'amidon sodique fait cela en absorbant l'eau rapidement, de sorte que la pilule gonfle et se brise en petits morceaux.
Le glycolate d'amidon sodique peut également être utilisé pour aider à former des gels.
Le glycolate d'amidon sodique trouve de nombreuses applications dans plusieurs industries.


Notamment, le glycolate d’amidon sodique a présenté une activité anticancéreuse et antioxydante, ainsi que des propriétés anti-inflammatoires.
Le glycolate d'amidon sodique est fréquemment utilisé comme catalyseur dans la synthèse de divers autres composés.
De plus, le glycolate d'amidon sodique joue un rôle crucial dans la modification des électrodes de carbone vitreux utilisées en chimie analytique.


De plus, le glycolate d'amidon sodique sert à la fois de matière première et de réactif dans la synthèse de composés métalliques, de nanomatériaux et de produits pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique sert d'excipient pharmaceutique essentiel, conférant des propriétés de désintégration exceptionnelles aux formes posologiques solides.


L'absorption rapide de l'eau et la désintégration ultérieure du glycolate d'amidon sodique améliorent la dissolution et la biodisponibilité du médicament, contribuant ainsi à de meilleurs résultats thérapeutiques.
Alors que l'industrie pharmaceutique continue d'évoluer, le glycolate d'amidon sodique reste un ingrédient indispensable dans les formulations de médicaments, offrant une solution prometteuse pour une administration efficace des médicaments et l'observance des patients.


Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme excipient de dissolution de qualité pharmaceutique pour les comprimés et les capsules.
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé comme désintégrant dans l'industrie pharmaceutique, en raison de ses propriétés uniques qui facilitent la décomposition rapide des formes posologiques solides.


Le glycolate d'amidon sodique est un super désintégrant pour les comprimés pharmaceutiques et nutraceutiques à avaler, les comprimés dispersibles par voie orale et les gélules.
Caractéristiques Différentes qualités conçues pour répondre à des besoins spécifiques : Résiste à une granulation à cisaillement élevé Conditions acides Faible teneur en solvants organiques.
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé comme excipient de dissolution de qualité pharmaceutique pour les comprimés et les gélules.


Le glycolate d'amidon sodique absorbe l'eau rapidement.
La raison en est que la pilule absorbe rapidement l’eau, ce qui fait qu’elle gonfle et se brise en petits morceaux.
Le glycolate d'amidon sodique peut également être utilisé pour aider à former des gels.


De cette façon, le glycolate d’amidon sodique gonflera et accélérera la désintégration des comprimés et des granulés.
Le glycolate d'amidon sodique se compose de granules ovales ou sphériques, de 30 à 100 μm de diamètre, avec quelques granules moins sphériques allant de 10 à 35 μm de diamètre.
Le glycolate d'amidon sodique peut être fabriqué à partir de plusieurs féculents différents, par exemple le maïs, le blé, le riz et les pommes de terre.


Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme excipient de dissolution de qualité pharmaceutique pour les comprimés et les capsules.
Le glycolate d'amidon sodique absorbe l'eau rapidement, ce qui entraîne un gonflement qui conduit à une désintégration rapide des comprimés et des granulés.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme désintégrant, agent de suspension et agent gélifiant.


Sans désintégrant, les comprimés risquent de ne pas se dissoudre correctement et peuvent affecter la quantité d'ingrédient actif absorbée, diminuant ainsi leur efficacité.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé en dosage oral pour les produits pharmaceutiques et/ou nutraceutiques, les comprimés à avaler, les comprimés dispersables par voie orale et les gélules.
Le glycolate d'amidon sodique est un super-désintégrant couramment utilisé pour favoriser la désintégration et la dissolution rapides des formes posologiques solides IR.


Le glycolate d'amidon sodique peut être largement utilisé dans le lait, les boissons, les aliments surgelés, la restauration rapide, les pâtisseries, les sirops et autres produits.
Le glycolate d'amidon sodique peut être utilisé comme émulsifiant, épaississant, dispersant, stabilisant, agent d'encollage, agent filmogène, agent de rétention d'eau, etc.
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé dans les industries pétrolière et textile.


Le glycolate d'amidon sodique est l'excipient le plus largement utilisé dans le domaine des sciences pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé comme superdésintégrant dans différentes formulations de médicaments.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme excipient de dissolution de qualité pharmaceutique pour les comprimés et les capsules.


Le glycolate d'amidon sodique absorbe l'eau rapidement, ce qui entraîne un gonflement qui conduit à une désintégration rapide des comprimés et des granulés.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme désintégrant, agent de suspension et agent gélifiant.
Sans désintégrant, les comprimés risquent de ne pas se dissoudre correctement et peuvent affecter la quantité d'ingrédient actif absorbée, diminuant ainsi leur efficacité.


Les sociétés pharmaceutiques ajoutent du glycolate d'amidon sodique aux gélules et aux comprimés pour les aider à se désintégrer et à mieux se dissoudre, facilitant ainsi l'absorption du médicament par votre corps.
Le glycolate d'amidon sodique fait cela en absorbant l'eau rapidement, de sorte que la pilule gonfle et se brise en petits morceaux.


Le glycolate d'amidon sodique peut également être utilisé pour aider à former des gels.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé dans les produits pharmaceutiques oraux comme désintégrant dans les capsules.
Le glycolate d'amidon sodique peut être utilisé dans les procédés de compression directe ou de granulation humide.


Le glycolate d'amidon sodique peut être utilisé comme véhicule de suspension.
Le glycolate d'amidon sodique agit comme un agent favorisant la dissolution.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme excipient de dissolution de qualité pharmaceutique pour les comprimés et les capsules.


Le glycolate d'amidon sodique absorbe l'eau rapidement, ce qui entraîne un gonflement qui conduit à une désintégration rapide des comprimés et des granulés.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme désintégrant, agent de suspension et agent gélifiant.
Lorsqu'il est utilisé dans les comprimés de dentifrice, le glycolate d'amidon sodique aide le comprimé à se désintégrer rapidement et à libérer ses ingrédients actifs au contact de la salive.


Cela garantit que le dentifrice est distribué efficacement sur les dents et les gencives, permettant une efficacité maximale.
Le glycolate d'amidon sodique est fabriqué à partir de fécule de maïs ou de pomme de terre et est utilisé comme agent dissolvant et super désintégrant de qualité pharmaceutique.
Le glycolate d'amidon sodique est généralement utilisé avec les ingrédients actifs des médicaments pharmaceutiques et des compléments alimentaires.


Alors que l’on pensait initialement que le glycolate d’amidon sodique était un ingrédient « inactif » car il ne produit pas d’effets directs sur les utilisateurs individuels, il a été découvert plus tard qu’il jouait un rôle important dans la pharmacodynamique et la pharmacocinétique.
Ainsi, l’inclusion du glycolate d’amidon sodique dans les formulations de médicaments et de compléments alimentaires n’est pas négligeable mais plutôt significative.


Le glycolate d'amidon sodique peut être utilisé dans la synthèse de capsules pour l'administration de médicaments.
Le glycolate d'amidon sodique est largement utilisé dans les produits pharmaceutiques oraux comme désintégrant dans les formulations de capsules et de comprimés.
Le glycolate d'amidon sodique est un dérivé de l'amidon et est utilisé pour ses propriétés de stabilité et de désintégration.


Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme désintégrant, agent de suspension et agent gélifiant.
Le glycolate d'amidon sodique est l'un des trois superdésintégrants et peut également être utilisé comme agent de suspension.


-Applications dans l'industrie pharmaceutique :
La polyvalence du glycolate d’amidon sodique permet son application généralisée dans diverses formulations pharmaceutiques.
Le glycolate d'amidon sodique est couramment utilisé dans les comprimés à libération immédiate, les comprimés à désintégration orale et les capsules pour favoriser une désintégration rapide et la libération du médicament.

De plus, le glycolate d'amidon sodique est souvent utilisé dans les formulations à libération modifiée pour contrôler les taux de libération des médicaments.
La compatibilité du glycolate d'amidon sodique avec une large gamme d'API étend encore son utilité dans différentes catégories thérapeutiques.


-Applications spécifiques du glycolate d'amidon sodique dans l'industrie pharmaceutique :
Les produits pharmaceutiques oraux sont traités avec du glycolate d'amidon sodique comme superbe désintégrant.
Pour la granulation standard dans l'industrie de la fabrication de comprimés, le glycolate d'amidon sodique joue un rôle essentiel dans la compression de bout en bout.
La capacité de suspension exceptionnelle fait du glycolate d’amidon sodique un excellent choix comme excipient dans l’industrie pharmaceutique.
Le pouvoir de dissolution de haute qualité du glycolate d’amidon sodique améliore la texture des comprimés et de la formulation.



À QUOI UTILISE LE GLYCOLATE D’AMIDON DE SODIUM ?
Voici quelques utilisations bien connues du glycolate d’amidon sodique.
Le glycolate d'amidon sodique agit comme un excipient de dissolution pour les comprimés et les gélules.
En tant qu'excipient de dissolution, le glycolate d'amidon sodique aide à maintenir l'efficacité des ingrédients actifs contenus dans les comprimés et les gélules.

Ces principes actifs sont protégés de leur dégradation prématurée lors de leur passage dans le tube digestif.
Ensuite, lesdits principes actifs sont décomposés en zones d'absorption, leur efficacité maximale étant préservée.
Le glycolate d'amidon sodique est utilisé comme agent de suspension.

La recherche montre également que le glycolate d'amidon sodique peut agir comme agent excipient de suspension.
Cela signifie que le glycolate d'amidon sodique peut être utile pour protéger les ingrédients actifs de l'agglomération au fond du médicament ou du complément alimentaire et pour maintenir leur suspension dans la formulation.

On pense que le glycolate d'amidon sodique agit comme agent de suspension en filmant autour des particules d'ingrédient actif et en diminuant l'attraction interparticulaire.
Le glycolate d'amidon sodique agit comme un agent gélifiant.

Le glycolate d'amidon sodique peut également être utilisé comme agent gélifiant.
Ainsi, le glycolate d’amidon sodique aide à stabiliser les ingrédients actifs des médicaments et des compléments alimentaires.
Le glycolate d'amidon sodique fonctionne également comme agent épaississant.



SOURCE DE GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique est disponible dans la substance féculente de la pomme de terre et du maïs.
Les traitements chimiques ou les modifications des propriétés de l'amidon produisent du glycolate d'amidon sodique.
Les traitements chimiques éprouvés avec SSG augmentent le caractère hydrophile et réduisent le niveau de solubilité dans l'eau.
Selon la taille des particules, le pourcentage de chlorure de sodium et le pH, les entreprises manufacturières utilisent différentes qualités de glycolate d'amidon sodique pour répondre aux exigences d'un désintégrant plus rapide.



VALEUR FONCTIONNELLE DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM DANS L'INDUSTRIE PHARMACEUTIQUE :
En tant qu'excipient de base, le glycolate d'amidon sodique agit toujours au meilleur niveau pour augmenter la valeur de désintégration dans le traitement des produits pharmaceutiques solides oraux.
Le glycolate d'amidon sodique est également célèbre comme excipient de dissolution dans l'industrie pharmaceutique, avec une caractéristique d'absorption standard pour améliorer le processus de gonflement, ce qui est très important pour la texture durable et classique des comprimés et des granulés.

Les triples caractéristiques uniques du glycolate d'amidon sodique : la propriété de suspension, le désintégrant et l'agent gélifiant jouent un rôle essentiel dans les industries de fabrication de comprimés pour garantir la valeur clinique des comprimés.
Ainsi, le glycolate d'amidon sodique est essentiel car il assure l'absorption des ingrédients actifs dans les formulations pharmaceutiques.



AVANTAGES ET APPLICATIONS DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
*Le glycolate d'amidon sodique comprend des granules sphériques qui absorbent l'eau rapidement et gonflent.
*Le glycolate d'amidon sodique améliore la bonne fluidité et les propriétés de mélange.
*Le glycolate d'amidon sodique agit comme un activateur de dissolution.



COMMENT FONCTIONNE LE GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique agit comme stabilisant alimentaire et comme agent anti-âge pour le pain et dans la fabrication de glaces.
Le glycolate d'amidon sodique fonctionne comme un désintégrant, un agent de suspension et un agent gélifiant.



CONCENTRATION ET SOLUBILITÉ DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Il est recommandé d'utiliser le glycolate d'amidon sodique à une concentration de 6 %.
Le glycolate d'amidon sodique est presque insoluble dans l'eau et la plupart des solvants organiques.



COMMENT UTILISER LE GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Mélangez le glycolate d'amidon sodique avec une petite quantité d'eau.
Mélangez soigneusement le glycolate d'amidon sodique jusqu'à ce qu'il ne reste plus de grumeaux, puis incorporez-le à la pâte du mélange.



AVANTAGES DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Étant un excipient hydrophobe, le glycolate d'amidon sodique augmente le gonflement lorsque les granules entrent en contact avec l'eau.
Le glycolate d'amidon sodique augmente le niveau de pression de compression pour maintenir le processus de désintégration intact.
Toutes ces caractéristiques uniques font du glycolate d’amidon sodique l’un des meilleurs choix en tant qu’excipient dans les industries de fabrication de produits cliniques.



MÉCANISME D'ACTION DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique fonctionne en absorbant rapidement l'eau lors de l'ingestion, conduisant au gonflement et à la désintégration ultérieure de la forme posologique.
Cette désintégration rapide favorise la libération des principes pharmaceutiques actifs (API) et facilite leur absorption dans le tractus gastro-intestinal.
Les propriétés de désintégration efficaces du glycolate d’amidon sodique contribuent de manière significative à améliorer la dissolution et la biodisponibilité des médicaments.



PROCÉDÉ DE FABRICATION DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
La production de glycolate d'amidon sodique implique la réticulation de l'amidon par une réaction chimique avec l'hydroxyde de sodium.
Ce processus aboutit à la formation d’une structure hautement poreuse qui facilite une désintégration rapide.
Le processus de fabrication garantit la qualité et la pureté constantes du glycolate d’amidon sodique, répondant à des normes réglementaires strictes.



AVANTAGES DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
L'efficacité désintégrante du glycolate d'amidon sodique est intacte malgré la présence d'agents hydrophobes dans les excipients tels que les lubrifiants.
Les granules présentent un gonflement considérable au contact de l'eau.
Une pression de compression accrue du comprimé semble également n'avoir aucun effet sur le temps de désintégration.



SOURCE ET PRÉPARATION DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique est un dérivé substitué de la fécule de pomme de terre.
Généralement, les produits commerciaux sont également réticulés par trimétaphosphate de sodium (types A et B) ou par déshydratation (type C).
L'amidon est carboxyméthylé en le faisant réagir avec du chloroacétate de sodium dans un milieu alcalin non aqueux, généralement de l'éthanol ou du méthanol dénaturé, suivi d'une neutralisation avec de l'acide citrique, de l'acide acétique ou un autre acide.
Vivastar P est fabriqué en milieu méthanolique, et Explotab en milieu éthanolique.



PROPRIÉTÉS FONCTIONNELLES DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
*Excipient
*Désintégrant, Super Désintégrant



SOLUBILITÉ DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique est pratiquement insoluble dans le chlorure de méthylène.
Le glycolate d'amidon sodique donne une suspension translucide dans l'eau.

Examiné au microscope, le glycolate d'amidon sodique se compose de : granules de forme irrégulière, ovoïdes ou en forme de poire, de 30 à 100 µm, ou arrondis, de 10 à 35 µm ; des granules composés constitués de 2 à 4 composants apparaissent occasionnellement ; les granules ont un hile excentrique et des stries concentriques bien visibles ; entre les prismes de Nicol croisés, les granules présentent une croix noire distincte se coupant au niveau du hile ; de petits cristaux sont visibles à la surface des granules.
Les granules présentent un gonflement considérable au contact de l'eau.



CONSERVATION DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
Le glycolate d'amidon sodique doit être scellé et ombragé pour être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé.



FORMES ET SPÉCIFICATIONS DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM
Plusieurs formes de glycolate d’amidon sodique sont disponibles sur le marché.
Il s'agit notamment de la poudre de glycolate d'amidon sodique, des granules de glycolate d'amidon sodique et de la norme USP d'amidon sodique.
L'amidon de sodium USP Standard est disponible dans des variétés telles que le type A, le type B, le PH et celles contenant du sodium.



QUELS SONT LES TYPES DE GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM ?
Il existe trois principaux types de glycolate d’amidon sodique.
Il s'agit du SSG de type A, du SSG de type B et du SSG de type C.
Essentiellement, les types A et B de glycolate d’amidon sodique sont des sels de sodium réticulés qui sont en partie de la fécule de pomme de terre O-carboxyméthylée.
Le type C, cependant, est fabriqué par déshydratation physique en réticulant le sel de sodium d’amidon partiellement carboxyméthylé.

Les types A, B et C de glycolate d'amidon sodique diffèrent en ce qui concerne le pH, la teneur en chlorure de sodium et le dosage du sodium.
Les types A et C ont tous deux des niveaux de pH de 5,5 à 7,5. Le type B, en revanche, a un pH de 3,0 à 5,0.
La teneur en chlorure de sodium des types A et B est d'un maximum de 7 %, tandis que la teneur en chlorure de sodium du type C est d'un maximum de 1 %.
En ce qui concerne le sodium dosé, les plages pour les types A, B et C vont respectivement de 2,8 % à 4,2 %, de 2,0 % à 3,4 % et de 2,8 % à 5,0 %.



LE GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM EST-IL SÛR ?
La Food and Drug Administration a déjà approuvé le glycolate d'amidon sodique comme désintégrant dans les médicaments sur ordonnance et en vente libre.
En outre, le glycolate d’amidon sodique est utilisé en toute sécurité à cette fin dans les compléments alimentaires.
Étant donné qu’il s’agit d’un composé inerte sans propriétés d’ingrédient actif, le glycolate d’amidon sodique est considéré comme sans danger pour les utilisateurs individuels.



COMMENT FONCTIONNE LE GLYCOLATE D’AMIDON DE SODIUM ?
En tant qu'excipient de dissolution, le glycolate d'amidon sodique agit comme un désintégrant.
Généralement, le glycolate d'amidon sodique absorbe de l'eau plusieurs fois son poids lorsqu'il est ingéré par voie orale.
Il en résulte un gonflement qui finit par provoquer la décomposition des principes actifs d'abord en granulés puis en fines particules.
Cette action du glycolate d’amidon sodique se traduit essentiellement par une biodisponibilité plus élevée des principes actifs et des taux de dissolution améliorés.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
État physique : Solide
Couleur : Non disponible
Odeur : Non disponible
Point de fusion/point de congélation : Non disponible
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Non disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Non disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Non disponible
Point d'éclair : Non disponible
Température d'auto-inflammation : Non disponible
Température de décomposition : Non disponible
pH : Non disponible
Viscosité:
Viscosité cinématique : Non disponible
Viscosité dynamique : Non disponible

Solubilité dans l'eau : Non disponible
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Non disponible
Pression de vapeur : Non disponible
Densité : Non disponible
Densité relative : Non disponible
Densité de vapeur relative : Non disponible
Caractéristiques des particules : Non disponible
Propriétés explosives : Non disponible
Propriétés oxydantes : Non disponible
Autres informations de sécurité : Non disponible
Apparence (couleur) : Blanc

Aspect (Forme) : Poudre
pH (suspension aqueuse à 5 %) : 5,5 - 7,5
Perte au séchage : Max. dix%
Test d'identification : réussit le test
Chlorure de sodium : Max. 7%
Poids moléculaire : 515,6862
Pureté : Non disponible
Apparence : Non disponible
Point de fusion : Chars à environ 200°C
Formulation : Non disponible
SOURIRES : Non disponible
Clé InChi : MOSFIJXAXDLOML-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion : 140°C
Poids moléculaire : 266,73 g/mol



PREMIERS SECOURS DU GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du GLYCOLATE D'AMIDON DE SODIUM :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


Glycolate d'ammonium ( AMMONIUM GLYCOLATE)
BUTYL GLYCOLATE, N° CAS : 7397-62-8, Nom INCI : BUTYL GLYCOLATE, Nom chimique : Acetic acid, 2-hydroxy-, butyl ester,Butyl hydroxyacetate, N° EINECS/ELINCS : 230-991-7 Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Noms français : Butyl glycolate; Glycolate de butyle. Noms anglais : ACETIC ACID, HYDROXY-, BUTYL ESTER; GLYCOLIC ACID, BUTYL ESTER. Butyl glycollate. CAS names: Acetic acid, 2-hydroxy-, butyl ester. ; Acetic acid hydroxy-,butyl ester; Acetic acid, hydroxy-, butyl ester; Acetic acid,2-hydroxy-, butyl ester; butyl 2-hydroxyacetate; Butyl glycolate; BUTYL-GLYCOLATE; butylglycolate; Glycolic acid, n-butyl ester; HYDROXY ACETIC ACID BUTYL ESTER; s: Acetic acid, hydroxy-, butyl ester (9CI); Butoxycarbonylmethanol; Butyl hydroxyacetate; Essigsaeure, hydroxy-, butyl-ester; Glycolic acid, butyl ester (6CI, 7CI, 8CI); Glycolsäure-n-butylester; Hydroxyessigsäurebutylester ; n-Butyl glycolate; Polysolvan O 7397-62-8 [RN] Acetic acid, 2-hydroxy-, butyl ester [ACD/Index Name] Butyl glycolate Butyl hydroxyacetate Butylglycolat [German] Glycolate de butyle [French] acetic acid, hydroxy-, butyl ester Acetic acid,2-hydroxy-, butyl ester acetic acid???2-hydroxy-???butyl ester butyl 2-hydroxyacetate butyl glycolate 90% Butyl glycolate, tech. butyl glycollate butylglycolate Butylglykolat Butylhydroxyacetate N-BUTYL GLYCOLATE Polysolvan 0
Glycolate de butyle ( BUTYL GLYCOLATE)
GLYCOLIC ACID 70%; Hydroxyacetic Acid; Hydroxyethanoic acid; Glycollic acid; alpha-Hydroxyacetic acid; Kyselina glykolova; Kyselina hydroxyoctova; 2-Hydroxyacetic acid; cas no: 79-14-1; 259744-22-4
GLYCOLIC ACID 70%
Hydroxyacetic Acid; Hydroxyethanoic acid; Glycollic acid; alpha-Hydroxyacetic acid; Kyselina glykolova; Kyselina hydroxyoctova; 2-Hydroxyacetic acid; cas no:79-14-1
Glycolic acid
Hydroxyacetic acid; Hydroxyethanoic acid; Glycollic acid; alpha-Hydroxyacetic acid; Kyselina glykolova; Kyselina hydroxyoctova; 2-Hydroxyacetic acid CAS NO:79-14-1