CHLORINE DIOXIDE %3 Chlorine dioxide %3 the free encyclopedia Jump to navigationJump to search Not to be confused with the chlorite ion or hydroxychloroquine. Chlorine dioxide %3 Structural formula of Chlorine dioxide %3 with assorted dimensions Spacefill model of Chlorine dioxide %3 Chlorine dioxide %3 gas and solution.jpg Names IUPAC name Chlorine dioxide %3 Other names Chlorine(IV) oxide Identifiers CAS Number 10049-04-4 ☑ 3D model (JSmol) Interactive image Interactive image ChEBI CHEBI:29415 ☑ ChemSpider 23251 ☑ ECHA InfoCard 100.030.135 Edit this at Wikidata EC Number 233-162-8 E number E926 (glazing agents, ...) Gmelin Reference 1265 MeSH Chlorine+dioxide PubChem CID 24870 RTECS number FO3000000 UNII 8061YMS4RM ☑ UN number 9191 CompTox Dashboard (EPA) DTXSID5023958 Edit this at Wikidata InChI[show] SMILES[show] Properties Chemical formula ClO2 Molar mass 67.45 g·mol−1 Appearance Yellow to reddish gas Odor Acrid Density 2.757 g dm−3[1] Melting point −59 °C (−74 °F; 214 K) Boiling point 11 °C (52 °F; 284 K) Solubility in water 8 g/L (at 20 °C) Solubility soluble in alkaline and sulfuric acid solutions Vapor pressure >1 atm[2] Henry's law constant (kH) 4.01×10−2 atm m3 mol−1 Acidity (pKa) 3.0(5) Thermochemistry Std molar entropy (So298) 257.22 J K−1 mol−1 Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) 104.60 kJ/mol Hazards Main hazards Acute toxicity Safety data sheet Safety Data Sheet Archive. GHS pictograms GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: Toxic GHS Signal word Danger GHS hazard statements H271, H314, H330 GHS precautionary statements P210, P220, P280, P283, P260, P264, P271, P284, P301, P330, P331, P311, P306, P360, P304, P340, P305, P351, P338, P371+380+375, P405, P403+233, P501 NFPA 704 (fire diamond) NFPA 704 four-colored diamond 034OX Lethal dose or concentration (LD, LC): LD50 (median dose) 94 mg/kg (oral, rat)[3] LCLo (lowest published) 260 ppm (rat, 2 hr)[4] NIOSH (US health exposure limits): PEL (Permissible) TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m3)[2] REL (Recommended) TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m3) ST 0.3 ppm (0.9 mg/m3)[2] IDLH (Immediate danger) 5 ppm[2] Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). ☑ verify (what is ☑☒ ?) Infobox references Chlorine dioxide %3 is a chemical compound with the formula ClO2 that exists as yellowish-green gas above 11 °C, a reddish-brown liquid between 11 °C and −59 °C, and as bright orange crystals below −59 °C. It is an oxidizing agent, able to transfer oxygen to a variety of substrates, while gaining one or more electrons via oxidation-reduction (redox). It does not hydrolyze when it enters water, and is usually handled as a dissolved gas in solution in water. Potential hazards with Chlorine dioxide %3 include health concerns, explosiveness and fire ignition.[5] It is commonly used as a bleach. Chlorine dioxide %3 was discovered in 1811 and has been widely used for bleaching purposes in the paper industry, and for treatment of drinking water. More recent developments have extended its application into food processing, disinfection of premises and vehicles, mold eradication, air disinfection and odor control, treatment of swimming pools, dental applications, and wound cleansing. The compound has been fraudulently marketed as an ingestible cure for a wide range of diseases, including childhood autism[6] and COVID-19.[7][8][9] Children who have been given enemas of Chlorine dioxide %3 as a supposed cure for childhood autism have suffered life-threatening ailments.[6] The U.S. Food and Drug Administration (FDA) has stated that ingestion or other internal use of Chlorine dioxide %3 (other than perhaps oral rinsing under dentist supervision) has no health benefits and it should not be used internally for any reason.[10][11] Contents 1 Structure and bonding 2 Preparation 2.1 Oxidation of chlorite 2.2 Reduction of chlorate 2.3 Other processes 3 Handling properties 4 Uses 4.1 Bleaching 4.2 Water treatment 4.3 Use in public crises 4.4 Other disinfection uses 4.5 Pseudomedicine 4.6 Other uses 5 Safety issues in water and supplements 6 References 7 External links Structure and bonding Comparison of three-electron bond to the conventional covalent bond The two resonance structures Chlorine dioxide %3 is a neutral chlorine compound. It is very different from elemental chlorine, both in its chemical structure and in its behavior.[12] One of the most important qualities of Chlorine dioxide %3 is its high water solubility, especially in cold water. Chlorine dioxide %3 does not hydrolyze when it enters water; it remains a dissolved gas in solution. Chlorine dioxide %3 is approximately 10 times more soluble in water than chlorine.[12] The molecule ClO2 has an odd number of valence electrons, and therefore, it is a paramagnetic radical. Its electronic structure has long baffled chemists because none of the possible Lewis structures is very satisfactory. In 1933, L. O. Brockway proposed a structure that involved a three-electron bond.[13] Chemist Linus Pauling further developed this idea and arrived at two resonance structures involving a double bond on one side and a single bond plus three-electron bond on the other.[14] In Pauling's view the latter combination should represent a bond that is slightly weaker than the double bond. In molecular orbital theory this idea is commonplace if the third electron is placed in an anti-bonding orbital. Later work has confirmed that the highest occupied molecular orbital is indeed an incompletely-filled antibonding orbital.[15] Preparation Chlorine dioxide %3 is a compound that can decompose extremely violently when separated from diluting substances. As a result, preparation methods that involve producing solutions of it without going through a gas-phase stage are often preferred. Arranging handling in a safe manner is essential. Oxidation of chlorite In the laboratory, ClO2 can be prepared by oxidation of sodium chlorite with chlorine:[16] 2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl Traditionally, Chlorine dioxide %3 for disinfection applications has been made from sodium chlorite or the sodium chlorite–hypochlorite method: 2 NaClO2 + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO2 + 3 NaCl + H2O or the sodium chlorite–hydrochloric acid method: 5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O or the chlorite–sulfuric acid method: 4 ClO− 2 + 2 H2SO4 → 2 ClO2 + HClO3 + 2 SO2− 4 + H2O + HCl All three methods can produce Chlorine dioxide %3 with high chlorite conversion yield. Unlike the other processes, the chlorite–sulfuric acid method produces completely chlorine-free Chlorine dioxide %3, although it suffers from the requirement of 25% more chlorite to produce an equivalent amount of Chlorine dioxide %3. Alternatively, hydrogen peroxide may be efficiently used in small-scale applications.[12] Reduction of chlorate In the laboratory, Chlorine dioxide %3 can also be prepared by reaction of potassium chlorate with oxalic acid: 2 KClO3 + 2 H2C2O4 → K2C2O4 + 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 H2O 2 KClO3 + H2C2O4 + 2 H2SO4 → 2 KHSO4 + 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 H2O Over 95% of the Chlorine dioxide %3 produced in the world today is made by reduction of sodium chlorate, for use in pulp bleaching. It is produced with high efficiency in a strong acid solution with a suitable reducing agent such as methanol, hydrogen peroxide, hydrochloric acid or sulfur dioxide.[12] Modern technologies are based on methanol or hydrogen peroxide, as these chemistries allow the best economy and do not co-produce elemental chlorine. The overall reaction can be written as:[17] chlorate + acid + reducing agent → Chlorine dioxide %3 + by-products As a typical example, the reaction of sodium chlorate with hydrochloric acid in a single reactor is believed to proceed through the following pathway: which gives the overall reaction The commercially more important production route uses methanol as the reducing agent and sulfuric acid for the acidity. Two advantages of not using the chloride-based processes are that there is no formation of elemental chlorine, and that sodium sulfate, a valuable chemical for the pulp mill, is a side-product. These methanol-based processes provide high efficiency and can be made very safe.[12] The variant process using chlorate, hydrogen peroxide and sulfuric acid has been increasingly used since 1999 for water treatment and other small-scale disinfection applications, since it produce a chlorine-free product at high efficiency. Other processes Very pure Chlorine dioxide %3 can also be produced by electrolysis of a chlorite solution:[18] 2 NaClO2 + 2 H2O → 2 ClO2 + 2 NaOH + H2 High-purity Chlorine dioxide %3 gas (7.7% in air or nitrogen) can be produced by the gas–solid method, which reacts dilute chlorine gas with solid sodium chlorite:[18] 2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl Handling properties At partial pressures above 10 kPa[12] (or gas-phase concentrations greater than 10% volume in air at STP), ClO2 may explosively decompose into chlorine and oxygen. The decomposition can be initiated by light, hot spots, chemical reaction, or pressure shock. Thus, Chlorine dioxide %3 gas is never handled in concentrated form, but is almost always handled as a dissolved gas in water in a concentration range of 0.5 to 10 grams per liter. Its solubility increases at lower temperatures, thus it is common to use chilled water (5 °C) when storing at concentrations above 3 grams per liter. In many countries, such as the United States, Chlorine dioxide %3 gas may not be transported at any concentration and is almost always produced at the application site using a Chlorine dioxide %3 generator.[12] In some countries,[which?] Chlorine dioxide %3 solutions below 3 grams per liter in concentration may be transported by land, however, they are relatively unstable and deteriorate quickly. Uses Chlorine dioxide %3 is used for bleaching of wood pulp and for the disinfection (called chlorination) of municipal drinking water.[19][20]:4–1[21] As a disinfectant, it is effective even at low concentrations because of its unique qualities.[12][20] Bleaching Chlorine dioxide %3 is sometimes used for bleaching of wood pulp in combination with chlorine, but it is used alone in ECF (elemental chlorine-free) bleaching sequences. It is used at moderately acidic pH (3.5 to 6). The use of Chlorine dioxide %3 minimizes the amount of organochlorine compounds produced.[22] Chlorine dioxide %3 (ECF technology) currently is the most important bleaching method worldwide. About 95% of all bleached kraft pulp is made using Chlorine dioxide %3 in ECF bleaching sequences.[23] Chlorine dioxide %3 has been used to bleach flour.[24] Water treatment Further information: Water chlorination and Portable water purification § Chlorine dioxide %3 The Niagara Falls, New York, water treatment plant first used Chlorine dioxide %3 for drinking water treatment in 1944 for destroying "taste and odor producing phenolic compounds".[20]:4–17[21] Chlorine dioxide %3 was introduced as a drinking water disinfectant on a large scale in 1956, when Brussels, Belgium, changed from chlorine to Chlorine dioxide %3.[21] Its most common use in water treatment is as a pre-oxidant prior to chlorination of drinking water to destroy natural water impurities that would otherwise produce trihalomethanes on exposure to free chlorine.[25][26][27] Trihalomethanes are suspect carcinogenic disinfection by-products[28] associated with chlorination of naturally occurring organics in the raw water.[27] Chlorine dioxide %3 is also superior to chlorine when operating above pH 7,[20]:4–33 in the presence of ammonia and amines[citation needed] and for the control of biofilms in water distribution systems.[27] Chlorine dioxide %3 is used in many industrial water treatment applications as a biocide including cooling towers, process water, and food processing.[29] Chlorine dioxide %3 is less corrosive than chlorine and superior for the control of Legionella bacteria.[21][30] Chlorine dioxide %3 is superior to some other secondary water disinfection methods in that Chlorine dioxide %3 is an EPA-registered biocide, is not negatively impacted by pH, does not lose efficacy over time (the bacteria will not grow resistant to it), and is not negatively impacted by silica and phosphates, which are commonly used potable water corrosion inhibitors. It is more effective as a disinfectant than chlorine in most circumstances against waterborne pathogenic agents such as viruses,[31] bacteria and protozoa – including the cysts of Giardia and the oocysts of Cryptosporidium.[20]:4–20–4–21 The use of Chlorine dioxide %3 in water treatment leads to the formation of the by-product chlorite, which is currently limited to a maximum of 1 part per million in drinking water in the USA.[20]:4–33 This EPA standard limits the use of Chlorine dioxide %3 in the US to relatively high-quality water because this minimizes chlorite concentration, or water that is to be treated with iron-based coagulants (iron can reduce chlorite to chloride).[citation needed] Use in public crises Chlorine dioxide %3 has many applications as an oxidizer or disinfectant.[12] Chlorine dioxide %3 can be used for air disinfection[32] and was the principal agent used in the decontamination of buildings in the United States after the 2001 anthrax attacks.[33] After the disaster of Hurricane Katrina in New Orleans, Louisiana, and the surrounding Gulf Coast, Chlorine dioxide %3 was used to eradicate dangerous mold from houses inundated by the flood water.[34] In addressing the COVID-19 pandemic, the U.S. Environmental Protection Agency has posted a list of many disinfectants that meet its criteria for use in environmental measures against the causative coronavirus.[35][36] Some are based on sodium chlorite that is activated into Chlorine dioxide %3, though differing formulations are used in each product. Many other products on the EPA list contain sodium hypochlorite, which is similar in name but should not be confused with sodium chlorite because they have very different modes of chemical action. Other disinfection uses Chlorine dioxide %3 may be used as a fumigant treatment to "sanitize" fruits such as blueberries, raspberries, and strawberries that develop molds and yeast.[37] Chlorine dioxide %3 may be used to disinfect poultry by spraying or immersing it after slaughtering.[38] Chlorine dioxide %3 may be used for the disinfection of endoscopes, such as under the trade name Tristel.[39] It is also available in a trio consisting of a preceding pre-clean with surfactant and a succeeding rinse with deionized water and a low-level antioxidant.[40] Chlorine dioxide %3 may be used for control of zebra and quagga mussels in water intakes.[20]:4–34 Chlorine dioxide %3 was shown to be effective in bedbug eradication.[41] Pseudomedicine See also: Miracle Mineral Supplement Chlorine dioxide %3 is fraudulently marketed as a magic cure for a range of diseases from brain cancer to AIDS. Enemas of Chlorine dioxide %3 are a supposed cure for childhood autism, resulting in complaints to the FDA reporting life-threatening reactions,[42] and even death.[43] Chlorine dioxide %3 is relabelled to a variety of brand names including, but not limited to MMS, Miracle Mineral Solution and CD protocol.[44] There is no scientific basis for Chlorine dioxide %3's medical properties and FDA has warned against its usage.[45][46] Other uses Chlorine dioxide %3 is used as an oxidant for destroying phenols in wastewater streams and for odor control in the air scrubbers of animal byproduct (rendering) plants.[20]:4–34 It is also available for use as a deodorant for cars and boats, in Chlorine dioxide %3-generating packages that are activated by water and left in the boat or car overnight. Safety issues in water and supplements Chlorine dioxide %3 is toxic, hence limits on exposure to it are needed to ensure its safe use. The United States Environmental Protection Agency has set a maximum level of 0.8 mg/L for Chlorine dioxide %3 in drinking water.[47] The Occupational Safety and Health Administration (OSHA), an agency of the United States Department of Labor, has set an 8-hour permissible exposure limit of 0.1 ppm in air (0.3 mg/m3) for people working with Chlorine dioxide %3.[48] On July 30, 2010, and again on October 1, 2010, the United States Food and Drug Administration warned against the use of the product "Miracle Mineral Supplement", or "MMS", which when made up according to instructions produces Chlorine dioxide %3. MMS has been marketed as a treatment for a variety of conditions, including HIV, cancer, autism, and acne. The FDA warnings informed consumers that MMS can cause serious harm to health and stated that it has received numerous reports of nausea, diarrhea, severe vomiting, and life-threatening low blood pressure caused by dehydration.[49][50] This warning was repeated for a third time on 12 August 2019, and a fourth on April 8, 2020, stating that ingesting MMS is the same as drinking bleach, and urging consumers to not use them or give these products to their children for any reason.[46] Chlorine dioxide %3 Chlorine dioxide %3 (ClO2) is a chemical compound consisting of one chlorine atom and two oxygen atoms. It is a reddish to yellowish-green gas at room temperature that dissolves in water. It is used for a variety of antimicrobial uses, including the disinfection of drinking water. Chlorine dioxide %3 gas is usually produced onsite from sodium chlorate or sodium chlorite. Safety Information Answering Questions Uses & Benefits Powerful Disinfection in Water Treatment Chlorine dioxide %3 is a disinfectant. When added to drinking water, it helps destroy bacteria, viruses and some types of parasites that can make people sick, such as Cryptosporidium parvum and Giardia lamblia. The Environmental Protection Agency (EPA) regulates the maximum concentration of Chlorine dioxide %3 in drinking water to be no greater than 0.8 parts per million (ppm). Industrial/Manufacturing Uses Chlorine dioxide %3 chemistry is used in a wide variety of industrial, oil and gas, food and municipal applications: Food and Beverage Production Chlorine dioxide %3 can be used as an antimicrobial agent in water used in poultry processing and to wash fruits and vegetables. Paper Processing Chlorine dioxide %3 is used to chemically process wood pulp for paper manufacturing. Medical Applications In hospitals and other healthcare environments, Chlorine dioxide %3 gas helps to sterilize medical and laboratory equipment, surfaces, rooms and tools. Researchers have found that at appropriate concentrations, Chlorine dioxide %3 is both safe and effective at helping to eliminate Legionella bacteria in hospital environments. Legionella pneumophila bacteria can cause Legionnaires’ disease, a potentially deadly type of pneumonia. Chlorine dioxide %3 is not a cure or treatment for medical ailments, including but not limited to autism, HIV, malaria, hepatitis viruses, influenza, common colds, and cancer. Claims that the ingestion of Chlorine dioxide %3, often advertised as “Miracle Mineral Solution” or MMS, will cure these or other ailments are false. The U.S. Food and Drug Administration (FDA) advises MMS should not be consumed. Uses & BenefitsSafety Information Back to Top Safety Information Chlorine dioxide %3 is used to disinfect drinking water around the world. According to U.S. Centers for Disease Control and Prevention, Chlorine dioxide %3 is added to drinking water to protect people from harmful bacteria and other microorganisms. EPA recognizes Chlorine dioxide %3 use as a drinking water disinfectant, and it is included in the World Health Organization’s (WHO) Guidelines for Drinking-water Quality. In its pure form, Chlorine dioxide %3 is a hazardous gas but most people are “not likely” to breathe air containing dangerous levels of Chlorine dioxide %3 as it rapidly breaks down in air to chlorine gas and oxygen. For workers who use Chlorine dioxide %3, the U.S. Occupational Safety and Hazard Administration (OSHA) regulates the level of Chlorine dioxide %3 in workplace air for safety. OSHA has set a Permissible Exposure Limit (PEL) for Chlorine dioxide %3 at 0.1 parts per million (ppm), or 0.3 milligrams (mg) per cubic meters (m3) for workers using Chlorine dioxide %3 for general industrial purposes. OSHA also has a PEL for Chlorine dioxide %3 for the construction industry. Chlorine dioxide %3 is always made at the location where it is used. Uses & BenefitsSafety Information Back to Top Answering Questions How is Chlorine dioxide %3 used in water treatment? According to EPA, Chlorine dioxide %3 is used “in public water-treatment facilities, to make water safe for drinking.” When Chlorine dioxide %3 is added to drinking water, it helps destroy bacteria, viruses and some types of parasites that can make people sick, such as Cryptosporidium parvum and Giardia lamblia. Is Chlorine dioxide %3 a miracle cure for numerous diseases and illnesses? No. Claims that Chlorine dioxide %3 is a treatment or cure for medical ailments such as autism, HIV, malaria, hepatitis viruses, influenza, common colds, cancer, or other diseases/ailments are not backed by science. Consumption of Chlorine dioxide %3 solutions, such as MMS, can cause nausea, vomiting, diarrhea, and severe dehydration. These products should not be consumed or given to someone to consume. The sale of these products as miracle cures is dangerous and has resulted in criminal convictions. Does Chlorine dioxide %3 remove odor? In water, Chlorine dioxide %3 is used to remove unpleasant tastes and odors, as well as to kill algae and bacteria that produce some bad tastes and odors. It is also used in some personal hygiene products. For example, Chlorine dioxide %3 can be used in mouthwashes and dentistry products as an oxidizing biocide compound to treat bad breath. Disinfectants Chlorine dioxide %3 discovery characteristics storage production applications drinking water swimming pools disinfectant disinfection health effects advantages and disadvantages legislation Chlorine dioxide %3 in bags Chlorine dioxide %3 Chlorine dioxide %3 is mainly used as a bleach. As a disinfectant it is effective even at low concentrations, because of its unique qualities. Figure 1: sir Humphrey Day discovered Chlorine dioxide %3 in 1814. When was Chlorine dioxide %3 discovered? Chlorine dioxide %3 was discovered in 1814 by Sir Humphrey Davy. He produced the gas by pouring sulphuric acid (H2SO4) on potassium chlorate (KClO3). Than he replaced sulphuric acid by hypochlorous acid (HOCl). In the last few years this reaction has also been used to produce large quantities of Chlorine dioxide %3. Sodium chlorate (NaClO3) was used instead of potassium chlorate. 2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O What are the characteristics of Chlorine dioxide %3 ? Chlorine dioxide %3 (ClO2) is a synthetic, green-yellowish gas with a chlorine-like, irritating odor. Chlorine dioxide %3 is a neutral chlorine compound. Chlorine dioxide %3 is very different from elementary chlorine, both in its chemical structure as in its behavior. Chlorine dioxide %3 is a small, volatile and very strong molecule. In diluted, watery solutions Chlorine dioxide %3 is a free radical. At high concentrations it reacts strongly with reducing agents. Chlorine dioxide %3 is an unstable gas that dissociates into chlorine gas (Cl2), oxygen gas (O2) and heat. When Chlorine dioxide %3 is photo-oxidized by sunlight, it falls apart. The end-products of Chlorine dioxide %3 reactions are chloride (Cl-), chlorite (ClO-) and chlorate (ClO3-). At –59°C, solid Chlorine dioxide %3 becomes a reddish liquid. At 11°C Chlorine dioxide %3 turns into gas. Chlorine dioxide %3 is 2,4 times denser than air. As a liquid Chlorine dioxide %3 has a bigger density than water. Can Chlorine dioxide %3 be dissolved in water? One of the most important qualities of Chlorine dioxide %3 is its high water solubility, especially in cold water. Chlorine dioxide %3 does not hydrolyze when it enters water; it remains a dissolved gas in solution. Chlorine dioxide %3 is approximately 10 times more soluble in water than chlorine. Chlorine dioxide %3 can be removed by aeration or carbon dioxide. Table 1: the solubility of Chlorine dioxide %3 in water How can Chlorine dioxide %3 be stored? The best way to store Chlorine dioxide %3 is as a liquid at 4 ºC. At this state it is fairly stable. Chlorine dioxide %3 cannot be stored for too long, because it slowly dissociates into chlorine and oxygen. It is rarely stored as a gas, because it is explosive under pressure. When concentrations are higher than 10% Chlorine dioxide %3 in air, there is an explosion hazard. In a watery solution, Chlorine dioxide %3 remain stable and soluble. Watery solutions containing approximately 1% ClO2 (10 g/L) can safely be stored, under the condition that they are protected from light and heat interference. Chlorine dioxide %3 is rarely transported, because of its explosiveness and instability. It is usually manufactured on site. How is Chlorine dioxide %3 produced? Chlorine dioxide %3 is explosive under pressure. It is difficult to transport and is usually manufactured on site. Chlorine dioxide %3 is usually produced as a watery solution or gas. It is produced in acidic solutions of sodium chlorite (NaClO2), or sodium chlorate (NaClO3). For large installations sodium chlorite, chlorine gas (Cl2), sodium hydrogen chlorite (NaHClO2) and sulphuric or hydrogen acid are used for the production of Chlorine dioxide %3 on site. To produce Chlorine dioxide %3 gas, hydrochloric acid (HCl) or chlorine is brought together with sodium chlorite. The to main reactions are: 2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl (Acidified hypochlorite can also be used as an alternative source for chlorine.) And: 5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O (One disadvantage of this method is that it is rather hazardous.) An alternative is: 2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4 Chlorine dioxide %3 can also be produced by the reaction of sodium hypochlorite with hydrochloric acid: HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH The amount Chlorine dioxide %3 that is produced varies between 0 and 50 g/L. What are the applications of Chlorine dioxide %3? Chlorine dioxide %3 has many applications. It is used in the electronics industry to clean circuit boards, in the oil industry to treat sulfides and to bleach textile and candles. In World War II, chlorine became scarce and Chlorine dioxide %3 was used as a bleach. Nowadays Chlorine dioxide %3 is used most often to bleach paper. It produces a clearer and stronger fiber than chlorine does. Chlorine dioxide %3 has the advantage that it produces less harmful byproducts than chlorine. Chlorine dioxide %3 gas is used to sterilize medical and laboratory equipment, surfaces, rooms and tools. Chlorine dioxide %3 can be used as oxidizer or disinfectant. It is a very strong oxidizer and it effectively kills pathogenic microorganisms such as fungi, bacteria and viruses. It also prevents and removes bio film. As a disinfectant and pesticide it is mainly used in liquid form. Chlorine dioxide %3 can also be used against anthrax, because it is effective against spore-forming bacteria. Chlorine dioxide %3 as an oxidizer As an oxidizer Chlorine dioxide %3 is very selective. It has this ability due to unique one-electron exchange mechanisms. Chlorine dioxide %3 attacks the electron-rich centers of organic molecules. One electron is transferred and Chlorine dioxide %3 is reduced to chlorite (ClO2- ). Figure 2: Chlorine dioxide %3 is more selective as an oxidizer than chlorine. While dosing the same concentrations, the residual concentration of Chlorine dioxide %3 is much higher with heavy pollution than the residual concentration of chlorine. By comparing the oxidation strength and oxidation capacity of different disinfectants, one can conclude that Chlorine dioxide %3 is effective at low concentrations. Chlorine dioxide %3 is not as reactive as ozone or chlorine and it only reacts with sulphuric substances, amines and some other reactive organic substances. In comparison to chlorine and ozone, less Chlorine dioxide %3 is required to obtain an active residual disinfectant. It can also be used when a large amount of organic matter is present. The oxidation strength describes how strongly an oxidizer reacts with an oxidizable substance. Ozone has the highest oxidation strength and reacts with every substance that can be oxidized. Chlorine dioxide %3 is weak, it has a lower potential than hypochlorous acid or hypobromous acid. The oxidation capacity shows how many electrons are transferred at an oxidation or reduction reaction. The chlorine atom in Chlorine dioxide %3 has an oxidation number of +4. For this reason Chlorine dioxide %3 accepts 5 electrons when it is reduced to chloride. When we look at the molecular weight, Chlorine dioxide %3 contains 263 % 'available chlorine'; this is more than 2,5 times the oxidation capacity of chlorine.

SYNONYMS Dichlorine; Molecular Chlorine; Chlorinated Water; Bertholite; CAS NO 7782-50-5

CHLOROACETAMIDE, N° CAS : 79-07-2, Nom INCI : CHLOROACETAMIDE, Nom chimique : 2-Chloroacetamide, N° EINECS/ELINCS : 201-174-2, Classification : Règlementé, Conservateur La concentration maximale autorisée dans les préparations cosmétiques prêtes à l'emploi est de 0,3 %. Ses fonctions (INCI): Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.

CHLOROACETIC ACID, N° CAS : 79-11-8, Nom INCI : CHLOROACETIC ACID, N° EINECS/ELINCS : 201-178-4, Kératolytique : Décolle et élimine les cellules mortes de la couche cornée de l'apiderme

5-Chloro-2-methyl-4-isothiazolin-3-one; Methylchloroisothiazolinone; 5-Chloro-2-methyl-3(2H)-isothiazolone; Chloromethylisothiazolinone; 5-chloro-N-methylisothiazolone; Kathon IXE; n-methyl-5-chloroisothiazolone CAS NO:26172-55-4

Le chlorhydrate d'aluminium est un composé chimique de formule AlCl(OH)_n, où "n" représente le degré de polymérisation.
Le chlorhydrate d'aluminium est un sel d'aluminium principalement utilisé comme anti-transpirant et coagulant dans les processus de traitement de l'eau.
Le chlorohydrate d'aluminium est un composé solide blanc ou incolore.

Numéro CAS : 12042-91-0
Numéro CE : 234-933-1



APPLICATIONS


Le chlorohydrate d'aluminium est largement utilisé comme ingrédient actif dans les produits anti-transpirants pour contrôler la transpiration excessive.
Le chlorhydrate d'aluminium se trouve couramment dans les déodorants à bille, en stick et en spray en tant qu'agent anti-transpiration efficace.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie cosmétique pour sa capacité à stabiliser les émulsions et à améliorer la texture des crèmes et des lotions.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits coiffants tels que les gels et les mousses pour apporter tenue et maniabilité.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits d'hygiène bucco-dentaire comme le dentifrice et le rince-bouche pour ses propriétés liantes et épaississantes.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de formulations à base de gel, telles que les gels topiques et les masques faciaux, pour fournir une texture lisse et tartinable.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de nettoyants pour le visage et de toniques pour améliorer leurs propriétés nettoyantes et clarifiantes.

Le chlorohydrate d'aluminium est ajouté à certains produits cosmétiques pour contrôler les niveaux de pH et améliorer la stabilité et la durée de conservation.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de formulations adhésives, offrant des propriétés de liaison et d'adhérence améliorées.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de peintures et de revêtements, agissant comme modificateur de rhéologie et liant pour les pigments.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie du papier et de la pâte à papier pour améliorer la formation et la résistance des feuilles de papier.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant dans les processus de traitement de l'eau pour éliminer les impuretés et les particules solides de l'eau potable et des eaux usées.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie textile comme agent d'encollage pour améliorer le lissé et la résistance des fibres lors du tissage.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la production de céramique en tant que liant pour améliorer le moulage et la mise en forme des produits céramiques.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de forage dans l'industrie pétrolière et gazière pour augmenter la viscosité et améliorer les performances du fluide.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de matériaux et de revêtements résistants au feu pour améliorer leurs propriétés ignifuges.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de formulations agricoles, telles que les herbicides et les pesticides, pour améliorer leur efficacité.

Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits d'hygiène personnelle comme les lingettes humides et les tampons nettoyants pour une meilleure capacité d'absorption.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production d'adhésifs pour diverses applications, notamment le travail du bois et la construction.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux produits de nettoyage industriels pour aider à éliminer les taches tenaces et la saleté.

Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits d'entretien automobile, tels que les cires et les vernis pour voitures, pour une durabilité et une brillance améliorées.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de mousses d'extinction d'incendie pour améliorer leurs capacités de lutte contre les incendies.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de pâtes d'impression textile pour améliorer la rétention des couleurs et la qualité d'impression.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation d'encres à base d'eau pour une meilleure dispersion et adhérence des pigments.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production d'émaux céramiques pour améliorer leurs propriétés d'écoulement et leur adhérence à la surface de la céramique.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de lingettes de soins personnels et de tampons nettoyants pour le visage afin d'améliorer leur capacité d'absorption et leurs propriétés nettoyantes.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de détergents et de nettoyants industriels pour améliorer leur efficacité de nettoyage.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de peintures et de revêtements à base d'eau comme liant et modificateur de rhéologie.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de carreaux de céramique pour améliorer l'adhérence des émaux et augmenter leur résistance à l'usure.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation d'adjuvants pour béton pour améliorer la maniabilité et réduire l'absorption d'eau.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de solutions de traitement de surface métallique pour le nettoyage et la préparation avant le revêtement ou la peinture.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de forage dans l'industrie minière pour augmenter la viscosité et améliorer la stabilité des trous de forage.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation d'adhésifs de construction pour coller divers matériaux, tels que le bois, le métal et le plastique.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits en caoutchouc et en latex pour améliorer leur stabilité, leur viscosité et leur résistance.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de céramiques et de poteries pour améliorer la plasticité de l'argile et réduire le retrait pendant le séchage.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de liquides de refroidissement et d'antigels automobiles pour améliorer le transfert de chaleur et prévenir la corrosion.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de coupe dans les procédés de travail des métaux pour améliorer la lubrification et le refroidissement pendant les opérations d'usinage.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de nettoyants ménagers et industriels comme ajusteur de pH et agent tampon.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production de matériaux plastiques et polymères pour améliorer leurs propriétés d'écoulement pendant le traitement.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits de préservation du bois pour protéger contre la pourriture fongique et les attaques d'insectes.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de filtres en céramique pour la purification de l'eau, aidant à éliminer les impuretés et les contaminants.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de papiers spéciaux, tels que les papiers à cigarettes et les papiers filtres, pour des propriétés améliorées.

Le chlorohydrate d'aluminium est ajouté aux procédés de teinture et d'impression des textiles pour améliorer la fixation des couleurs et améliorer la solidité des couleurs.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation des encres d'impression pour améliorer la dispersion des pigments et la qualité d'impression.

Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la production de textiles et de tissus ignifuges pour améliorer leurs propriétés de résistance au feu.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation des traitements du cuir pour améliorer la pénétration de la teinture et la finition de surface.

Le chlorohydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de forage dans les projets d'énergie géothermique pour assurer la stabilité et prévenir la perte de fluide dans les environnements à haute température.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production de catalyseurs céramiques pour les réactions chimiques dans divers procédés industriels.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de scellants et de revêtements pour béton afin d'améliorer l'hydrofugation et la durabilité.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'électrolytes de batterie pour améliorer la conductivité et la stabilité.


Le chlorohydrate d'aluminium (ACH) a plusieurs applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes de ses principales applications :

Anti-transpirants :
Le chlorohydrate d'aluminium est largement utilisé comme ingrédient actif dans les produits anti-transpirants pour contrôler la transpiration et réduire les odeurs corporelles.

Produits de beauté:
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans les formulations cosmétiques telles que les déodorants, les sprays corporels et les solutions antiseptiques.

Traitement de l'eau:
Le chlorohydrate d'aluminium est un coagulant couramment utilisé dans les procédés de traitement de l'eau, y compris le traitement de l'eau municipale et le traitement des eaux usées, pour éliminer les impuretés, la turbidité et la matière organique.

Industrie du papier et de la pâte :
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production de papier et de pâte à papier pour améliorer le drainage et améliorer la rétention des fibres pendant le processus de fabrication du papier.

Industrie Céramique :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie céramique comme liant et floculant pour améliorer la résistance et la stabilité des produits céramiques.

Peintures et revêtements :
Le chlorhydrate d'aluminium peut être utilisé comme épaississant, liant et stabilisant dans les formulations de peinture et de revêtement.

Adhésifs :
Le chlorhydrate d'aluminium peut agir comme agent liant dans les formulations adhésives, offrant des propriétés de cohésion et d'adhérence améliorées.

Industrie textile:
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé comme agent d'encollage dans l'industrie textile pour améliorer la résistance et la douceur des fibres lors du tissage.

Excipient pharmaceutique :
Le chlorhydrate d'aluminium peut servir d'excipient dans les formulations pharmaceutiques, apportant viscosité et stabilité aux suspensions et émulsions.

Produits de soins personnels :
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans divers produits de soins personnels tels que les shampooings, les crèmes et les lotions en tant que stabilisant, épaississant d'émulsion et liant.

Matériaux de construction:
Le chlorohydrate d'aluminium peut être incorporé dans des matériaux de construction tels que des mastics, des coulis et des mortiers pour améliorer leurs performances et leur adhérence.

Ignifuges :
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application comme additif ignifuge dans certains matériaux pour améliorer leurs propriétés de résistance au feu.

Polymérisation en émulsion :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant et stabilisant dans les procédés de polymérisation en émulsion pour contrôler la taille et la stabilité des particules.

Applications agricoles :
Le chlorohydrate d'aluminium peut être utilisé en agriculture comme adjuvant pour améliorer les performances et l'efficacité des pesticides et des herbicides.

Produits d'hygiène personnelle :
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits d'hygiène personnelle tels que les lingettes humides et les tampons nettoyants pour améliorer leur capacité d'absorption et leur texture.

Industrie alimentaire:
Dans certains pays et régions, le chlorohydrate d'aluminium est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire, principalement comme agent clarifiant dans les boissons et comme stabilisant dans les produits alimentaires.

Industrie du pétrole et du gaz:
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans l'industrie pétrolière et gazière pour les fluides de forage, la clarification de l'eau et le traitement de l'eau produite.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate d'aluminium est un composé chimique de formule AlCl(OH)_n, où "n" représente le degré de polymérisation.
Le chlorhydrate d'aluminium est un sel d'aluminium principalement utilisé comme anti-transpirant et coagulant dans les processus de traitement de l'eau.

Le chlorohydrate d'aluminium est un composé solide blanc ou incolore.
Le chlorhydrate d'aluminium a une formule chimique AlCl(OH)_n, où "n" peut varier en fonction du degré de polymérisation.
Le chlorhydrate d'aluminium est soluble dans l'eau et ses solutions aqueuses sont acides.

Le chlorohydrate d'aluminium est couramment utilisé dans les produits anti-transpirants pour réduire la transpiration et contrôler les odeurs corporelles.
Le chlorhydrate d'aluminium agit en formant un bouchon semblable à un gel dans les canaux sudoripares, réduisant le flux de sueur vers la surface de la peau.

Le chlorohydrate d'aluminium est efficace pour contrôler l'humidité des aisselles et fournir une protection durable contre la transpiration.
Le chlorohydrate d'aluminium est également utilisé dans les produits cosmétiques tels que les déodorants et les sprays corporels.
Le chlorohydrate d'aluminium aide à minimiser la croissance des bactéries responsables des odeurs sur la peau.

Dans le traitement de l'eau, le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant pour éliminer les impuretés et la turbidité de l'eau.
Le chlorohydrate d'aluminium aide à la précipitation et à l'élimination des particules en suspension, des matières organiques et des substances dissoutes.

Le chlorhydrate d'aluminium est largement utilisé dans la purification de l'eau potable, le traitement des eaux usées et les procédés industriels.
Le chlorhydrate d'aluminium agit en déstabilisant les particules et en favorisant leur agrégation, leur permettant de se déposer ou de se filtrer plus facilement.
Les propriétés de coagulation du composé le rendent utile pour clarifier et traiter l'eau des piscines.

Le chlorhydrate d'aluminium peut également être utilisé dans la production de papier et de pâte à papier pour améliorer le drainage et la rétention des fibres.
Le chlorohydrate d'aluminium contribue à augmenter l'efficacité du processus de fabrication du papier et à améliorer la résistance et la qualité du papier.

Dans certaines formulations, le chlorhydrate d'aluminium peut être utilisé comme ingrédient dans des solutions antiseptiques ou des produits cicatrisants.
Le chlorohydrate d'aluminium possède des propriétés astringentes et peut aider à réduire les saignements mineurs ou les irritations.
Le chlorohydrate d'aluminium est compatible avec une large gamme d'ingrédients cosmétiques et de soins personnels, permettant une polyvalence de formulation.

Le chlorhydrate d'aluminium est généralement considéré comme sûr pour une utilisation dans les cosmétiques et les produits de soins personnels lorsqu'il est utilisé conformément aux instructions.
L'utilisation du chlorhydrate d'aluminium a été approuvée par des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et le Comité scientifique de l'Union européenne sur la sécurité des consommateurs (SCCS).

Le chlorhydrate d'aluminium a été largement étudié pour son profil de sécurité et ses risques potentiels pour la santé, en particulier concernant son absorption par la peau.
Certaines études suggèrent un lien possible entre les composés d'aluminium et certains problèmes de santé, bien que les preuves ne soient pas concluantes.
L'utilisation de chlorohydrate d'aluminium dans les antisudorifiques a fait l'objet d'évaluations de sécurité rigoureuses et est considérée comme sûre à l'usage.

Cependant, les personnes ayant des sensibilités ou des allergies connues aux composés d'aluminium peuvent choisir des produits alternatifs.
Le chlorhydrate d'aluminium est toujours recommandé de suivre les instructions fournies par le fabricant et de consulter un professionnel de la santé en cas de problème.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : Al2Cl(OH)5
Poids moléculaire : environ 210,48 g/mol
État physique : Solide
Aspect : Poudre blanche ou jaune pâle
Odeur : Inodore
Solubilité : Soluble dans l'eau
pH (solution à 1 %) : généralement autour de 3,5 - 4,5
Densité : Varie selon la forme (poudre ou solution)
Point de fusion : se décompose au-dessus de 100 °C (212 °F)
Point d'ébullition : Non applicable car il se décompose avant l'ébullition
Viscosité : Varie en fonction de la concentration et de la température
Hygroscopicité : Absorbe l'humidité de l'air
Stabilité : Stable dans des conditions normales



PREMIERS SECOURS


Conseils généraux :

Assurez-vous que l'équipement de protection individuelle (EPI) approprié est porté lors de la manipulation du chlorohydrate d'aluminium.
Si nécessaire, éloignez la personne de la zone contaminée pour éviter une nouvelle exposition.
En cas de déversement important ou d'exposition importante, contactez les services d'urgence pour un nettoyage et une assistance appropriés.
Suivez toujours les bonnes pratiques d'hygiène, comme se laver soigneusement les mains après avoir manipulé la substance.
Gardez la fiche de données de sécurité (MSDS) ou l'étiquette du produit à portée de main pour référence.


Inhalation:

En cas d'inhalation, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Enlevez les vêtements contaminés et rincez la zone de peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou de rougeur, consulter un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

Rincer soigneusement les yeux avec de l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en veillant à retirer les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Si l'irritation oculaire persiste, consulter un médecin et fournir au professionnel de la santé des détails sur le produit chimique impliqué.


Ingestion:

En cas d'ingestion, rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire émanant du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au professionnel de la santé des détails sur le produit chimique ingéré.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des lunettes de sécurité, des gants et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection, pour éviter tout contact direct avec la substance.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans la zone de travail pour maintenir un environnement sûr et bien ventilé.
Utiliser une ventilation par aspiration locale si nécessaire pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Éviter l'inhalation :
Éviter de respirer la poussière ou les fumées générées lors de la manipulation.
Utiliser des méthodes de manipulation mécaniques ou des systèmes fermés dans la mesure du possible pour minimiser la génération de particules en suspension dans l'air.

Prévenir le contact avec la peau et les yeux :
Eviter le contact direct avec la peau et les yeux.
En cas de contact, rincez rapidement la zone affectée avec de l'eau.

Pratiques d'hygiène :
Pratiquez une bonne hygiène personnelle, notamment en vous lavant régulièrement les mains à l'eau et au savon après avoir manipulé la substance.

Déversements et fuites :
En cas de déversements ou de fuites, prendre les mesures appropriées pour contenir le matériau et l'empêcher de pénétrer dans les égouts ou les cours d'eau.
Utilisez des matériaux absorbants pour nettoyer les petits déversements et éliminez-les correctement.


Stockage:

Conditions de stockage:
Stockez le chlorhydrate d'aluminium dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, de la lumière directe du soleil et des substances incompatibles.
Température : Maintenez la température de stockage dans la plage recommandée spécifiée par le fabricant.

Emballage:
Conservez la substance dans des récipients hermétiquement fermés et correctement étiquetés faits de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.

Compatibilité:
Gardez le chlorhydrate d'aluminium à l'écart des bases fortes, des alcalis, des agents oxydants et des métaux réactifs pour éviter les réactions potentielles.

Séparer des denrées alimentaires et aliments pour animaux :
Stockez la substance séparément des aliments, des boissons et des aliments pour animaux afin d'éviter toute contamination.

Précautions d'emploi:
Suivez les procédures de manipulation appropriées lors de l'ouverture des conteneurs pour éviter les déversements ou la libération de poussière.
Utiliser un équipement approprié, tel que des pelles ou des outils dédiés, pour transférer la substance.

La stabilité au stockage:
Vérifiez les informations sur la durée de conservation et la stabilité au stockage fournies par le fabricant.
Respectez la durée et les conditions de stockage recommandées pour garantir la qualité et les performances du produit.



SYNONYMES


Chlorhydrate d'aluminium
Hydroxychlorure d'aluminium
Chlorhydrate d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Complexe de chlorohydroxyde d'aluminium
Sesquichlorohydrate d'aluminium
Acide aluminique, chlorure basique
Hydroxychlorure d'aluminium
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde aluminique
Sesquichlorohydrate aluminique
Chlorhydrate d'aluminium(III)
Chlorhydrate d'aluminium(III)
Hydroxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Complexe de chlorohydroxyde d'aluminium
Sesquichlorohydrate d'aluminium
Acide aluminique, chlorure
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Oxychlorhydrate d'aluminium
Oxychlorhydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium basique
Chlorure d'aluminium hydraté
Chlorohydroxy d'aluminium
Complexe chlorohydroxy aluminium
Solution d'hydroxychlorure d'aluminium
Chlorure d'oxyhydroxyde d'aluminium
Oxyhydroxychlorure d'aluminium
Oxychlorhydroxyde d'aluminium
Acide aluminique, chlorohydroxy
Acide aluminique, oxychlorohydroxy
Chlorure d'alumine hydroxy
Solution d'hydroxychlorure d'aluminium
Hydroxychlorohydrate aluminique
Complexe hydroxychloro aluminique
Oxyhydroxychlorure aluminique
Oxychlorohydroxy aluminique
Hydroxyde de chlorure d'aluminium(III)
Hydroxychlorure d'aluminium(III)
Aluminium(III) oxychlorohydroxy
Hydroxyde d'oxychlorure d'aluminium
Complexe d'oxychlorohydroxyde d'aluminium
Oxychlorohydroxyaluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium(III)
Hydroxychlorure d'aluminium(III)
Oxychlorohydroxyaluminium(III)
Hydroxychlorohydrate d'aluminium
Complexe oxychlorohydroxy aluminium
Complexe oxyhydroxychloro aluminium
Acide aluminique, complexe chlorohydroxy
Acide aluminique, complexe oxychlorohydroxy
Solution d'hydroxychlorohydrate d'alumine
Complexe hydroxychloro aluminique
Complexe d'oxychlorohydroxyde aluminique
Oxyhydroxychlorohydrate aluminique
Complexe oxyhydroxychloro aluminique
Complexe chlorohydroxy aluminium(III)
Hydroxychlorohydrate d'aluminium(III)
Complexe oxychlorohydroxy aluminium(III)
Solution d'oxychlorohydroxyaluminium
Complexe oxychlorohydroxy aluminium
Oxyhydroxychlorohydrate d'aluminium
Complexe oxyhydroxychloro aluminium
Complexe chlorohydroxy aluminium(III)
Hydroxychlorohydrate d'aluminium(III)
Complexe oxychlorohydroxy aluminium(III)
Solution d'oxychlorohydroxyaluminium
Complexe oxychlorohydroxy aluminium
Oxyhydroxychlorohydrate d'aluminium
Complexe oxyhydroxychloroaluminium
Complexe aluminium chloro hydroxy

Le chlorhydrate d'aluminium, également appelé chlorohydroxyde d'aluminium ou hydroxychlorure d'aluminium, est un composé chimique de formule moléculaire AlCl(OH) ₄ .
Le chlorohydrate d'aluminium est un composé inorganique couramment utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants en raison de sa capacité à contrôler la transpiration et à réduire les odeurs corporelles.
Le chlorohydrate d'aluminium est un solide blanc à jaune pâle très soluble dans l'eau.

Numéro CAS : 12042-91-0
Numéro CE : 234-933-1



APPLICATIONS


L'application principale du chlorohydrate d'aluminium est en tant qu'ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants.
Le chlorohydrate d'aluminium est spécifiquement utilisé pour contrôler la transpiration et réduire les odeurs corporelles.
En formant des complexes avec des protéines dans les canaux sudoripares, le chlorohydrate d'aluminium bloque temporairement les canaux, réduisant le flux de sueur.

Outre son utilisation dans les produits de soins personnels, le chlorohydrate d'aluminium trouve également des applications dans d'autres domaines :

Traitement de l'eau:
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant dans les procédés de traitement de l'eau.
Le chlorhydrate d'aluminium aide à éliminer les impuretés et les particules en suspension de l'eau, facilitant ainsi le processus de purification.

Industrie papetière et textile :
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé comme agent d'encollage dans la production de papier et de textiles.
Le chlorohydrate d'aluminium améliore la résistance et la durabilité du papier et améliore la capacité d'absorption des colorants des textiles.

Procédés chimiques de spécialité :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans divers procédés chimiques spécialisés, y compris la production de catalyseurs, de retardateurs de flamme et d'agents de traitement de surface.

Adhésifs :
Dans certaines formulations d'adhésifs, le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme agent de réticulation ou comme ingrédient pour améliorer les propriétés d'adhérence de l'adhésif.

Cosmétiques et produits de soin :
Le chlorohydrate d'aluminium peut être trouvé dans certaines formulations cosmétiques et de soins de la peau, telles que les crèmes, les lotions et les lingettes anti-transpirantes, où il sert d' ingrédient af onctionnel pour le contrôle de la transpiration et des odeurs.

Purification de l'eau:
Le chlorohydrate d'aluminium est couramment utilisé dans le traitement de l'eau potable, des eaux usées et des eaux de procédés industriels.
Le chlorhydrate d'aluminium agit comme un coagulant, aidant à éliminer les particules en suspension, les matières organiques et certains ions métalliques, aidant à clarifier et à purifier l'eau.

Fabrication de papier :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie du papier comme auxiliaire de rétention et de drainage.
Le chlorohydrate d'aluminium améliore l'efficacité de la formation du papier, améliore la rétention des fibres et des charges et réduit la consommation d'eau pendant le processus de fabrication du papier.

Industrie textile:
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture et d'impression des textiles.
Le chlorohydrate d'aluminium aide à fixer et à améliorer la solidité des couleurs des teintures sur les tissus, garantissant des résultats de couleur éclatants et durables.

Formules adhésives :
Le chlorohydrate d'aluminium peut être utilisé comme ingrédient dans les formulations d'adhésifs, tels que les mastics et les revêtements.
Le chlorhydrate d'aluminium améliore les propriétés d'adhérence et fournit une force de liaison dans diverses applications.

Ignifuges :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans les formulations ignifuges pour les textiles, le bois et d'autres matériaux.
Le chlorhydrate d'aluminium aide à inhiber la propagation des flammes et à réduire la génération de fumée en cas d'incendie.


Le chlorohydrate d'aluminium est largement utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants pour contrôler la transpiration et réduire les odeurs corporelles.
Le chlorhydrate d'aluminium est un composant clé des procédés de traitement de l'eau, où il agit comme un coagulant pour éliminer les impuretés et les particules de l'eau potable et des eaux usées.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans l'industrie papetière en tant qu'auxiliaire de rétention, améliorant l'efficacité de la formation du papier et améliorant la rétention des fibres et des charges.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie textile comme mordant, aidant à fixer les colorants sur les tissus et à améliorer la solidité des couleurs.

Le chlorohydrate d'aluminium est un ingrédient important dans les formulations ignifuges pour les textiles, le bois et d'autres matériaux, réduisant l'inflammabilité et la génération de fumée.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans les formulations adhésives pour améliorer les propriétés d'adhérence et fournir une force de liaison dans diverses applications.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, notamment des catalyseurs, des agents de traitement de surface et des retardateurs de flamme.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau de procédé industriel, aidant à éliminer les contaminants et à améliorer la qualité de l'eau.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la production de cosmétiques et de produits de soin de la peau, où il aide à contrôler la transpiration et à réduire les odeurs.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de certains produits pharmaceutiques en tant qu'agent stabilisant ou ajusteur de pH.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées pour aider à l'élimination des polluants et faciliter la purification de l'eau.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits d'entretien ménager et industriel pour ses propriétés coagulantes et clarifiantes.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une utilisation dans la production de formulations d'encres et de colorants, améliorant l'intensité de la couleur et la fixation sur divers substrats.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de peintures et de revêtements comme agent floculant et modificateur de viscosité.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de papiers spéciaux, tels que le papier photographique et le papier filtre, pour améliorer les performances et la qualité.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de certains produits de soins personnels, tels que les crèmes et les gels à raser, pour améliorer la texture et la consistance.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des systèmes d'eau de refroidissement pour contrôler l'encrassement et réduire la croissance des bactéries et des algues.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits de soins capillaires, tels que les gels coiffants et les mousses, pour ses propriétés épaississantes et revitalisantes.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de matériaux céramiques, aidant à la mise en forme et à la liaison des particules de céramique.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de peintures et de vernis en tant qu'agent dispersant et modificateur de rhéologie.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de certains produits d'hygiène personnelle, tels que les lingettes humides et les nettoyants intimes, pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de détergents et d'adoucissants pour améliorer les performances de nettoyage et de conditionnement.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des effluents industriels, aidant à éliminer les polluants et à améliorer la qualité des eaux usées avant leur élimination.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits chimiques agricoles, tels que les herbicides et les fongicides, pour une stabilité et une efficacité améliorées.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de poudres cosmétiques et de produits de maquillage pressés pour ses propriétés liantes et améliorant la texture.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de glaçures et d'émaux céramiques pour améliorer l'adhérence et améliorer la brillance du produit final.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de teintures capillaires et de colorants, aidant à la fixation des pigments de couleur sur les mèches de cheveux.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles provenant des opérations de finition des métaux pour éliminer les contaminants de métaux lourds.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits en plâtre et en gypse, améliorant le temps de prise et la maniabilité des matériaux.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits de soin à base de gel, tels que les masques faciaux et les nettoyants, pour ses propriétés épaississantes et stabilisantes.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits automobiles, tels que les liquides de refroidissement de radiateur et les liquides de lave-glace, pour ses propriétés anticorrosion et antigel.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de matériaux de construction, tels que les produits cimentaires, pour améliorer leurs performances et leur durabilité.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement de l'eau de procédé dans diverses industries, y compris les centrales électriques, les usines de pâtes et papiers et les installations de fabrication de produits chimiques.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de détergents et d'agents de nettoyage pour sa capacité à améliorer l'élimination des salissures et à prévenir la redéposition.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de poudres cosmétiques et de produits de maquillage pressés pour améliorer leur adhérence et leur texture sur la peau.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des gaz industriels, tels que la désulfuration des gaz de combustion, pour éliminer les composés soufrés et réduire la pollution de l'air.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux dans diverses applications, y compris les systèmes de refroidissement et les pipelines.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de liants céramiques et de réfractaires, améliorant la résistance et la résistance thermique des produits céramiques.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production d'intermédiaires pharmaceutiques, où il sert de catalyseur ou de réactif dans les procédés de synthèse organique.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de peintures et de revêtements à base d'eau en tant qu'agent dispersant et modificateur de rhéologie.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées des installations de transformation des aliments et des boissons pour éliminer les contaminants organiques et en suspension.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de pâtes et papiers, aidant aux processus de blanchiment et de clarification.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production d'émulsions et de crèmes cosmétiques comme stabilisateur d'émulsion et agent épaississant.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation d'adjuvants agricoles, améliorant l'efficacité et l'absorption des pesticides et des herbicides.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des eaux usées minières pour éliminer les polluants et améliorer la qualité de l'eau avant son rejet.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation des encres d'impression, améliorant l'intensité de la couleur et l'adhérence de l'encre sur divers substrats.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits en caoutchouc comme agent coagulant et modificateur de viscosité dans le traitement du latex.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement de l'eau des tours de refroidissement industrielles pour prévenir l'entartrage et améliorer l'efficacité du transfert de chaleur.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits de soins personnels pour animaux de compagnie, tels que les shampooings et les revitalisants pour animaux de compagnie, pour ses propriétés nettoyantes et désodorisantes.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, y compris les auxiliaires textiles, les agents de tannage du cuir et les traitements de surface des métaux.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate d'aluminium, également appelé chlorohydroxyde d'aluminium ou hydroxychlorure d'aluminium, est un composé chimique de formule moléculaire AlCl(OH) ₄ .
Le chlorohydrate d'aluminium est un composé inorganique couramment utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants en raison de sa capacité à contrôler la transpiration et à réduire les odeurs corporelles.
Le chlorohydrate d'aluminium est un solide blanc à jaune pâle très soluble dans l'eau.

Le composé est formé par la réaction de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorhydrate d'aluminium est constitué de cations aluminium (Al³ ⁺ ) et d'anions chlorure et hydroxyde (Cl ⁻ et OH ⁻ ) dans sa structure.
La composition exacte du chlorhydrate d'aluminium peut varier, avec différents produits ayant différents niveaux de teneur en aluminium et en chlorure.

Le chlorhydrate d'aluminium agit en formant des complexes avec des protéines dans les canaux sudoripares, ce qui entraîne le blocage temporaire des canaux et réduit le flux de sueur.
Cela aide à contrôler la transpiration et à minimiser l'apparition d'odeurs corporelles.

Il est important de noter que l'utilisation du chlorohydrate d'aluminium dans les antisudorifiques a fait l'objet de débats et d'examens, en particulier en ce qui concerne son lien potentiel avec des problèmes de santé.
Cependant, des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis l'ont jugé sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques dans certaines limites de concentration.
Le chlorohydrate d'aluminium peut également trouver des applications dans les procédés de traitement de l'eau en tant que coagulant, dans la production de papier et de textiles en tant qu'agent d'encollage et dans certains procédés chimiques spécialisés.


Le chlorohydrate d'aluminium est un composé solide blanc à jaune pâle.
Le chlorohydrate d'aluminium est couramment utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants.

Le chlorohydrate d'aluminium est connu pour ses propriétés astringentes.
Le chlorhydrate d'aluminium est produit par la réaction de l'hydroxyde d'aluminium avec l'acide chlorhydrique.
Le chlorhydrate d'aluminium contient des cations aluminium (Al³ ⁺ ) et des anions chlorure et hydroxyde (Cl ⁻ et OH ⁻ ) dans sa structure.

Le chlorohydrate d'aluminium est un ingrédient largement utilisé dans les produits de soins personnels.
Le chlorhydrate d'aluminium est facile à incorporer dans les formulations.

Le chlorhydrate d'aluminium n'est pas inflammable.
Le chlorohydrate d'aluminium est réglementé et approuvé pour une utilisation dans les cosmétiques par les organismes de réglementation.
Le chlorohydrate d'aluminium fournit une solution fiable pour le contrôle de la transpiration et des odeurs, favorisant une sensation de fraîcheur tout au long de la journée.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : Al2Cl(OH)5
Poids moléculaire : Environ 210,48 g/mol
État physique : Typiquement un solide blanc ou jaune pâle
Odeur : Inodore
Solubilité : Soluble dans l'eau
Densité : Varie selon la concentration et la forme (solide ou solution)
pH : Acide à neutre (plage de pH généralement comprise entre 3,5 et 5,0)
Point de fusion : se décompose en chauffant
Point d'ébullition : se décompose en chauffant
Pression de vapeur : Faible, négligeable à température ambiante
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation
Hygroscopicité : Attire et absorbe l'humidité de l'air
Viscosité : Varie en fonction de la concentration et de la température
Conductivité électrique : faible conductivité électrique dans l'eau
Chaleur de combustion : dégage de la chaleur lors de la combustion
Inflammabilité : Ininflammable
Point d'éclair : Non applicable (solide)
Propriétés explosives : Non explosif
Propriétés comburantes : Non oxydant



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et rincer la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Laver soigneusement avec un savon doux et de l'eau.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou l'inconfort persiste.


Lentilles de contact:

Rincer doucement les yeux avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant les paupières de temps en temps pour assurer un rinçage en profondeur.
Retirer les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles.
Consulter immédiatement un médecin, même si la personne ne présente pas de symptômes immédiats.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin.

Fournir au personnel médical des informations sur la substance ingérée, sa composition et la quantité ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants, des lunettes et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection, lors de la manipulation de chlorohydrate d'aluminium (ACH).
Éviter l'inhalation de poussières ou de vapeurs.
Travaillez dans un endroit bien aéré ou utilisez une ventilation par aspiration locale si nécessaire.

Éviter le contact direct avec la peau et les yeux. En cas de contact, rincez rapidement la zone affectée avec de l'eau.
Empêcher la libération de chlorhydrate d'aluminium dans l'environnement.

Utiliser des mesures de confinement telles que des barrières ou un confinement secondaire pour prévenir les déversements ou les fuites.
Manipulez le chlorohydrate d'aluminium avec précaution pour éviter de générer de la poussière ou de la disperser dans l'air.
Éviter l'ingestion d'ACH. Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'ACH est manipulé.


Stockage:

Conserver le chlorhydrate d'aluminium dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Gardez les contenants bien fermés et correctement étiquetés pour éviter toute exposition accidentelle.

Conserver le chlorhydrate d'aluminium à l'écart des sources de chaleur, d'ignition ou de flammes nues.
Assurez-vous que les zones de stockage sont équipées de mesures appropriées d'extinction des incendies et de confinement des déversements.

Stockez le chlorohydrate d'aluminium séparément des acides forts, des bases, des agents oxydants et des substances réactives pour éviter les réactions chimiques.
Suivez les réglementations et directives locales pour le stockage des substances dangereuses.

Gardez l'ACH hors de portée du personnel non autorisé, des enfants et des animaux domestiques.
Conserver le chlorhydrate d'aluminium dans des contenants d'origine ou approuvés pour maintenir l'intégrité du produit et éviter la contamination croisée.

Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter des signes de fuites, de corrosion ou de dommages aux conteneurs.
Résoudre tout problème rapidement et de manière appropriée.
Avoir un équipement d'extinction d'incendie approprié et des matériaux d'intervention en cas de déversement facilement disponibles à proximité de la zone de stockage.



SYNONYMES


Chlorhydrate d'aluminium
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Sesquichlorohydrate d'aluminium
Hydroxychlorure d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Oxychlorohydrate d'aluminium
Oxyde de chlorure d'aluminium
Chlorure basique d'aluminium
Chlorohydrol d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Chloroxyhydroxyde d'aluminium
Sulfate de chlorohydroxyde d'aluminium
Phosphate de chlorohydroxyde d'aluminium
Polyoxychlorure d'aluminium
Polychlorohydrate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxy d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxysulfate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxyphosphate d'aluminium
Chlorohydroxysulfate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxy d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxysulfate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxyphosphate d'aluminium
Chlorhydrate d'aluminium(III)
Aluminium(III) chloro-oxydo-hydroxy
Chloro-oxydo-hydroxysulfate d'aluminium(III)
Chlorhydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium hydroxylé
Hydroxyde d'oxyde de chlorure d'aluminium
Complexe polyhydroxylé de chlorure d'aluminium
Chlorohydroxy d'aluminium
Hydroxychlorures d'aluminium
Oxychlorohydroxyaluminium
Oxychlorohydroxysulfate d'aluminium
Oxychlorohydroxyphosphate d'aluminium
Oxyhydroxychlorures d'aluminium
Polyoxyhydroxychlorure d'aluminium
Complexe polychlorohydroxy aluminium
Aluminium polychlorohydroxy
Polychlorohydroxysulfate d'aluminium
Polychlorohydroxyphosphate d'aluminium
Chlorohydroxysulfate d'aluminium
Chlorohydroxyphosphate d'aluminium
Complexe aluminium chloro hydroxy
Hydroxychlorures d'aluminium
Chlorohydroxy d'aluminium(III)
Chlorohydroxysulfate d'aluminium(III)
Chlorohydroxyphosphate d'aluminium(III)
Chloroxyhydroxyaluminium(III)
Chloroxyhydroxysulfate d'aluminium(III)
Chloroxyhydroxyphosphate d'aluminium(III)

DESCRIPTION:

Le chlorohydrate d'aluminium est un groupe de sels d'aluminium spécifiques, solubles dans l'eau, de formule générale AlnCl3n−m(OH)m.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé en cosmétique comme anti-transpirant et comme coagulant dans la purification de l'eau.
Dans la purification de l'eau, ce composé est préféré dans certains cas en raison de sa charge élevée, ce qui le rend plus efficace pour déstabiliser et éliminer les matières en suspension que d'autres sels d'aluminium tels que le sulfate d'aluminium, le chlorure d'aluminium et diverses formes de chlorure de polyaluminium (PAC) et de polyaluminium. le chlorisulfate, dans lequel la structure de l'aluminium entraîne une charge nette inférieure à celle du chlorohydrate d'aluminium.

CAS : 12359-72-7
Formule moléculaire : Al2ClH9O7
Nom IUPAC : dialuminium ; chlorure ; pentahydroxyde ; dihydraté


Le chlorhydrate d'aluminium se caractérise par la concentration d'aluminium la plus élevée (23 % Al2O3) parmi toutes les solutions à base d'aluminium disponibles dans le commerce.
Le chlorhydrate d'aluminium a une charge cationique élevée, ce qui le rend très efficace pour éliminer même les très petites particules nécessaires à la purification de l'eau potable.
De plus, le chlorhydrate d'aluminium crée de forts flocs qui déshydratent bien et conduisent à une réduction des niveaux de boues chimiques.


En raison de sa basicité intrinsèquement élevée (80 à 85 %), le chlorhydrate d’aluminium a besoin de moins d’alcalinité dans l’eau brute que les autres coagulants.
En conséquence, le chlorhydrate d'aluminium peut être utilisé dans les eaux à haute et faible alcalinité, et il a un très faible impact sur les niveaux d'alcalinité de l'eau traitée, de sorte qu'il diminue ou élimine le besoin d'ajout d'alcali.
Le chlorhydrate d'aluminium est fabriqué à partir de matières premières de haute qualité et présente donc de très faibles niveaux d'impuretés, ce qui le rend adapté à la fois aux applications d'eau potable et aux applications industrielles très exigeantes.






Le chlorhydrate d'aluminium est un sel inorganique complexe constitué de chlorure d'aluminium basique complexe décrit empiriquement comme :
Ce complexe est polymère, faiblement hydraté et englobe une gamme de rapports aluminium/chlorure allant de 2,1 à 1,9 pour 1, mais sans y inclure.
Aux États-Unis, le chlorhydrate d’aluminium peut être utilisé comme ingrédient actif dans les produits pharmaceutiques en vente libre.
Lorsqu’il est utilisé comme ingrédient actif d’un médicament, le nom établi est chlorohydrate d’aluminium.

Chlorhydrate d'aluminium Sel basique d'aluminium (métal) composé d'aluminium, de chlorure et d'eau.
Antisudorifique le plus largement utilisé et très efficace (réduit la sécrétion de sueur) et déodorant (réduit les mauvaises odeurs en inhibant la croissance bactérienne).
Le chlorhydrate d’aluminium est très peu irritant.

De plus, le degré élevé de neutralisation du HCl entraîne un impact minimal sur le pH de l’eau traitée par rapport aux autres sels d’aluminium et de fer.

Le chlorohydrate d'aluminium est un ingrédient couramment utilisé dans les cosmétiques, notamment dans les antisudorifiques et les déodorants.
Le chlorhydrate d'aluminium est un sel d'aluminium dérivé d'acides chlorohydroxylés et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc ou d'un liquide incolore, selon sa formulation.
Le chlorhydrate d'aluminium fonctionne comme un agent anti-transpirant en bloquant temporairement les glandes sudoripares, réduisant ainsi la transpiration et les odeurs.


Le chlorhydrate d'aluminium forme un bouchon semblable à un gel dans les canaux sudoripares, empêchant la libération de la sueur à la surface de la peau.
De plus, le chlorhydrate d’aluminium est également doux et non irritant pour la peau.
La formule chimique du chlorhydrate d’aluminium est Al2ClH9O7.



Le chlorhydrate d’aluminium trouve une utilisation significative dans les produits cosmétiques et de soins de la peau à différentes fins.

Produits cosmétiques:
Le chlorhydrate d'aluminium est principalement utilisé comme agent anti-transpirant.
Le chlorhydrate d'aluminium agit en réduisant temporairement la production de sueur, aidant ainsi à contrôler l'humidité et les odeurs des aisselles.
Cela fait du chlorhydrate d'aluminium un ingrédient clé dans les formulations d'antisudorifiques et de déodorants, procurant aux individus une sensation de sécheresse et de fraîcheur tout au long de la journée.

Soins de la peau:
Le chlorhydrate d'aluminium est parfois utilisé dans des produits topiques ciblant des problèmes de peau spécifiques.
Le chlorhydrate d'aluminium peut être trouvé dans certains traitements contre l'acné et astringents en raison de sa capacité à réduire l'excès de sébum et à minimiser la taille des pores.
De plus, le chlorhydrate d'aluminium est parfois inclus dans des produits destinés à lutter contre la transpiration excessive dans d'autres zones du corps, comme les paumes ou les pieds.



ORIGINE DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d'aluminium est généralement produit en faisant réagir de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
La réaction entraîne la formation de chlorure d’aluminium, qui réagit en outre avec l’eau pour former du chlorhydrate d’aluminium.
Le processus implique un contrôle minutieux de la température, du pH et de la concentration pour obtenir le produit souhaité.


QUE FAIT LE CHLOROHYDRATE D’ALUMINIUM DANS UNE FORMULATION ?
• Antisudorifique
• Déodorant


UTILISATIONS DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d’aluminium est l’un des ingrédients actifs les plus courants dans les antisudorifiques commerciaux.
La variante la plus couramment utilisée dans les déodorants et les antisudorifiques est Al2Cl(OH)5.
Le chlorhydrate d'aluminium est également utilisé comme coagulant dans les procédés de traitement de l'eau et des eaux usées pour éliminer les matières organiques dissoutes et les particules colloïdales présentes en suspension.


La maladie d'Alzheimer:
Des études n'ont trouvé qu'une association négligeable entre l'exposition et l'utilisation à long terme d'antisudorifiques et la maladie d'Alzheimer.
Il n'existe aucune preuve adéquate que l'exposition à l'aluminium présent dans les antisudorifiques entraîne une démence progressive et la maladie d'Alzheimer.
Heather M. Snyder, directrice associée principale des relations médicales et scientifiques de l'Association Alzheimer, a déclaré : « De nombreuses recherches ont examiné le lien entre la maladie d'Alzheimer et l'aluminium, et il n'y a eu aucune preuve définitive suggérant que il y a un lien".


Cancer du sein:
L'International Journal of Fertility and Women's Medicine n'a trouvé aucune preuve que certains produits chimiques utilisés dans les cosmétiques pour les aisselles augmentent le risque de cancer du sein.

Ted S. Gansler, directeur du contenu médical de l'American Cancer Society, a déclaré : « Il n'existe aucune preuve convaincante que l'utilisation d'antisudorifiques ou de déodorants augmente le risque de cancer ».
Cependant, l'utilisation du chlorhydrate d'aluminium dans les cosmétiques reste préoccupante, car le risque d'accumulation de substances toxiques au fil du temps n'a pas été exclu.
Le Comité scientifique pour la sécurité des consommateurs (CSSC) conçoit actuellement une étude pour analyser l'accumulation de chlorhydrate d'aluminium par pénétration cutanée afin d'évaluer le risque d'accumulation toxique.


La solution de chlorhydrate d'aluminium à 50 % est un coagulant largement utilisé dans les processus de traitement de l'eau.
Le chlorhydrate d'aluminium est également présent dans les produits de soins personnels, offrant une activité anti-transpirante efficace.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d'aluminium, avec sa structure polymère complexe, est utilisé pour sa capacité à former des flocs avec des particules dans l'eau, améliorant ainsi les processus de sédimentation et améliorant la clarté de l'eau.

Apparence et odeur :
Le chlorhydrate d'aluminium se présente généralement sous la forme d'un liquide incolore à légèrement jaunâtre, généralement inodore, et est connu pour sa stabilité et son efficacité dans diverses applications.

pH et densité :
La solution de chlorhydrate d'aluminium à 50 % a généralement un pH légèrement acide et présente une densité cruciale pour son fonctionnement efficace en tant que coagulant dans les processus de traitement de l'eau.

Solubilité:
Étant soluble dans l’eau, le chlorhydrate d’aluminium forme une solution légèrement opalescente qui est utilisée dans diverses applications pour ses propriétés coagulantes et floculantes.


APPLICATIONS DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
La solution de chlorhydrate d'aluminium à 50 % est réputée pour ses applications variées dans le traitement de l'eau et les produits de soins personnels.

Traitement de l'eau:
Le chlorhydrate d'aluminium agit comme un coagulant primaire dans les processus de traitement de l'eau où il facilite l'agrégation et la sédimentation des particules, améliorant ainsi la clarté et la qualité de l'eau.

Produits de soins personnels :
Dans les soins personnels, notamment dans les antisudorifiques, le chlorhydrate d'aluminium sert d'ingrédient actif qui réduit la transpiration en affectant les glandes sudoripares tout en étant doux pour la peau.








STRUCTURE DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d’aluminium est mieux décrit comme un polymère inorganique et, en tant que tel, est difficile à caractériser structurellement.
Cependant, des techniques telles que la chromatographie par perméation de gel, la cristallographie aux rayons X et la RMN-27Al ont été utilisées dans des recherches par différents groupes dont celui de Nazar et Laden pour montrer que le matériau est à base d'unités Al13 avec une structure ionique de Keggin et que cette base L'unité subit ensuite des transformations complexes pour former des complexes poly-aluminium plus grands.


SYNTHÈSE DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorhydrate d'aluminium peut être fabriqué commercialement en faisant réagir de l'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Un certain nombre de matières premières contenant de l'aluminium peuvent être utilisées, notamment l'aluminium métallique, le trihydrate d'alumine, le chlorure d'aluminium, le sulfate d'aluminium et des combinaisons de ceux-ci.
Les produits peuvent contenir des sels de sous-produits, tels que du chlorure ou du sulfate de sodium/calcium/magnésium.


En raison du risque d'explosion lié à l'hydrogène produit par la réaction de l'aluminium métallique avec l'acide chlorhydrique, la pratique industrielle la plus courante consiste à préparer une solution de chlorhydrate d'aluminium (ACH) en faisant réagir de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Le produit ACH réagit avec des lingots d’aluminium à 100 °C en utilisant de la vapeur dans une cuve de mélange ouverte.
Le rapport Al sur ACH et le temps de réaction autorisé déterminent la forme polymère du rapport PAC n sur m.


AVANTAGES CLÉS DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorhydrate d'aluminium est un coagulant extrêmement puissant et polyvalent.
Le chlorhydrate d'aluminium a un faible impact sur les niveaux d'alcalinité de l'eau.
Le chlorhydrate d'aluminium réduit les coûts de transport et de stockage


Le chlorhydrate d'aluminium est une boue chimique minimale
Chlorhydrate d'aluminium Peut être utilisé dans une large gamme d'applications
Le chlorhydrate d'aluminium a des performances optimisées et réduit les coûts d'exploitation
Le chlorhydrate d'aluminium a des performances robustes avec des variations de processus







PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Masse moléculaire
210,48 g/mole
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
7
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
8
Nombre de liaisons rotatives
0
Masse exacte
209,966757 g/mole
Masse monoisotopique
209,966757 g/mole
Surface polaire topologique
7Ų
Nombre d'atomes lourds
dix
Charge formelle
0
Complexité
0
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
dix
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition, 100°C
pH, 3,0-5,0
Solubilité, Soluble dans l'eau
Viscosité, élevée
Nom du produit
Chlorhydrate d'aluminium
Structure
CAS
12042-91-0
Catégorie
Principaux produits
Description
Sel basique d'aluminium (métal) composé d'aluminium, de chlorure et d'eau.
Nom UICPA
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Masse moléculaire
174.45300
Formule moléculaire
[Al2(OH)nCl6-n.xH2O]m(m≤10,n=1-5)
Point d'ébullition
100 ºC à 760 mmHg
Solubilité
Soluble dans l'eau ou l'alcool
Apparence
Poudre blanc cassé, sans odeur
Application
Produits anti-transpirants et déodorants sous forme de sticks, roll-ons, aérosols, crèmes, gels, sprays.
Stockage
Conserver dans un récipient fermé dans un endroit sec à température ambiante
Composition
Chlorhydrate d'aluminium
Masse exacte
173.94600


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé




SYNONYMES DE CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
chlorhydroxyde d'aluminium
oxychlorure d'aluminium
PAX-18
PAX-18 cpd
Phosphonorme
poly(hydroxy)chlorure d'aluminium
chlorure de polyaluminium
chlorure de polyaluminium
Chlorhydrate d'aluminium [USAN]
12359-72-7
Alchlordrate
Phosphonorme
Oristar alch
Sumalchlor 50
HYPERDROL
Takibine 1500
Atteindre 101
Atteindre 103
Atteindre le 501
Pac 1000
DTXSID70154049
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [INCI]
HYDROXYCHLORURE D'ALUMINIUM [MI]
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM DIHYDRATE
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [MART.]
DA-1097
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [QUI-DD]
HYDROXYCHLORURE D'ALUMINIUM [VANDF]
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [IMPURETÉ USP]
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [MONOGRAPHIE USP]
Hydroxyde de chlorure d'aluminium (Al2Cl(OH)5), dihydraté
HYDROXYDE DE CHLORURE D'ALUMINIUM (AL2CL(OH)5), HYDRATE (1:2)

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Formule moléculaire : ClLi
Poids moléculaire (g/mol) : 42,39

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et propriétés hygroscopiques du chlorolithium.

Le chlorolithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolores.
Le chlorolithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).

Le chlorolithium joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorolithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Un sel de lithium qui a été utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.

Le chlorolithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
La formule chimique du chlorolithium est LiCl.

Le chlorolithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La solution obtenue est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorolithium.

Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorolithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.HO.

Le chlorolithium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorolithium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorolithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolores.
Le chlorolithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.

Le chlorolithium est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorolithium est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique.
Le chlorolithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Le chlorolithium est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorolithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.

Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.

L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.

Le chlorolithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.

Le chlorolithium est un composé ionique.
Le chlorolithium a la formule chimique LiCl.

Le chlorolithium existe sous forme de composé cristallin blanc hautement soluble dans l’eau.
Le chlorolithium est couramment utilisé comme dessicant pour absorber l’humidité, ainsi que dans la production de lithium métallique, utilisé dans les batteries et d’autres applications.

Le chlorolithium a également certaines applications en médecine, comme dans le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorolithium est parfois utilisé comme stabilisateur de l'humeur et peut être prescrit comme traitement des épisodes maniaques ou de la dépression associés au trouble bipolaire.

Le chlorolithium est un composé ionique de nature hygroscopique, c’est-à-dire soluble dans l’eau, l’éther et l’alcool.

La formule chimique du chlorolithium est LiCl.
Étant donné que la taille de l’ion Li+ donne naissance à certaines propriétés uniques par rapport au reste des chlorures de métaux alcalins, le poids moléculaire du chlorolithium est de 42,394 g/mol.

C'est dans les années 1950 que les gens produisaient du chlorolithium pour remplacer le chlorolithium par le sel de table commun (NaCl).
Le processus courant de production de chlorolithium est réalisé par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’hydroxyde de lithium.

Le chlorolithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorolithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.

La formule du chlorolithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille de l'ion lithium ( Li+ ), le chlorolithium donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.

On connaît également le chlorolithium sous le nom de chlorure de lithium,
Au cours des années 1940, ils produisent pendant une courte période du chlorolithium comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).

Le chlorolithium est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Dans le développement d'embryons de Xenopus, le chlorolithium exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas signalé comme étant un inhibiteur général d'autres protéines kinases.

Ces observations pourraient avoir des implications pour le chlorolithium sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, notamment Xenopus et Dictyostelium.
De plus, dans les cellules d'ovaire de hamster chinois transfectées (CHO) stimulées par l'angiotension II (Ang II), il a été noté que le chlorolithium augmentait la production de triphosphate d'inositol.

Les propriétés antivirales du chlorolithium ont été notées dans une étude qui a montré que le chlorolithium inhibait l'infection par le virus pseudorabis in vitro.
Chez la drosophile, le chlorolithium a été observé. Dans le système nerveux, le chlorolithium peut avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, le chlorolithium offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la sous-unité majeure du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.

Le chlorolithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorolithium produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et des propriétés hygroscopiques du chlorolithium.

Le chlorolithium agit comme un catalyseur très efficace pour la cyanosilylation de divers aldéhydes et cétones en cyanhydrines silylées correspondantes.
La réaction se déroule sans problème avec un rapport molaire substrat/catalyseur de 100 à 100 000 à 20 à 25 °C dans des conditions sans solvant.

Les aldéhydes α,β-insaturés sont complètement convertis en adduits 1,2.
Les produits de cyanation peuvent être isolés par distillation directe du mélange réactionnel.

Utilisations du chlorolithium :
Le chlorolithium est un sel de chlorure métallique avec le contre-ion Li(+).
Le chlorolithium agit comme un médicament antimaniaque.
Chlorolithium, un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Les applications du chlorolithium comprennent :
Le chlorolithium est principalement utilisé dans l'électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450°C (842°F) pour produire du lithium métal.
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces de véhicules, ainsi que comme déshydratant pour sécher les flux d'air.

Le chlorolithium est également utilisé dans la synthèse chimique, comme additif dans la réaction de Stille.
Le chlorolithium peut également être utilisé pour précipiter l’ARN d’échantillons cellulaires dans des applications biologiques.
Le chlorolithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier les préférences et aversions conditionnées en matière de localisation.

Le chlorolithium est utilisé dans la recherche biologique comme modulateur immunitaire.
Le chlorolithium est utilisé pour produire du lithium métallique et du borohydrure de lithium.

Le chlorolithium est également utilisé dans les flux, les bains de trempage, les dessicants, les feux d'artifice, les extincteurs, les solutions de dégivrage, les déshumidificateurs et les révélateurs photosensibles.
Le chlorolithium est également utilisé comme catalyseur, agent de chloration, électrolyte sec, stabilisant pour la filature textile, finition antistatique pour tissus et traceur d'eaux usées.

Le chlorolithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorolithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.

Le chlorolithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation.
Le chlorolithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorolithium.

Le chlorolithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et il existe des points de fusion bas permettant au chlorolithium d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorolithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.

Lithium Métal par Électrolyse :
Le chlorolithium est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un mélange LiCl/KCl.

Comme flux de brasage :
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Autres utilisations du chlorolithium : Comme déshydratant dans les flux d'air de séchage.

Le chlorolithium est utilisé en synthèse organique.
Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.

Utilisations de niche :
Le chlorolithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.

De plus, le chlorolithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.

La concentration d'équilibre en chlorolithium dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de chlorolithium de la solution, en pourcentage en masse.

Le chlorolithium est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.

Il a été démontré que le chlorolithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorolithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Utilisations répandues par les professionnels :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorolithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le chlorolithium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.
D'autres rejets de chlorolithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, produits électroniques). équipement).

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorolithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le chlorolithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorolithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans le production d'articles.

Utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Agents échangeurs d'ions
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires, ainsi que soudage et brasage. des produits.
D'autres rejets de chlorolithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, produits électroniques). équipement).

Autres utilisations par les consommateurs :
Adsorbant
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Fabrication de batteries
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Traitement des égouts et des eaux usées
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Applications du chlorolithium :
Le chlorolithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorolithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.

Le chlorolithium a également été utilisé dans :
Isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation.
Extraction et cristallisation des protéines.
Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA.

Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E.
Le chlorolithium est utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués.
Le chlorolithium peut être utilisé pour précipiter sélectivement ¬l'ARN.

Applications commerciales :
Le chlorolithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.

Le chlorolithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorolithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorolithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.

Le chlorolithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Électrochimie:
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorolithium et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C.
Le chlorolithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.

Le lithium est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Un tamis en maille ou en acier inoxydable sépare les deux compartiments pour empêcher le chlorolithium de se mélanger.

Applications biochimiques :
Le chlorolithium est utilisé pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires. En tant que colorant de flamme, le chlorolithium est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.

Autres applications:
Le chlorolithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorolithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans des applications biologiques.

Le chlorolithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorolithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique en bain de sel à basse température.

Le chlorolithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorolithium.

Propriétés typiques du chlorolithium :

Propriétés physiques:
Le chlorolithium a un goût piquant et salin
Le chlorolithium a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules

Le chlorolithium a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F
La solution aqueuse de chlorolithium est neutre et légèrement alcaline
Soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux

Le chlorolithium est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorolithium a un goût salin prononcé

Le chlorolithium a un point d'ébullition de 2417 à 2480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorolithium est de 1121 °F

Le chlorolithium a une densité de 2,068 à 77 °F
La solution aqueuse de chlorolithium est neutre ou légèrement alcaline

Solubilité : Très soluble dans l'eau, les alcools, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène

Propriétés chimiques:
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.

Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
Le chlorolithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.

Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorolithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

La réaction du chlorolithium avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.

L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl + HSO → 2 HCl + LiSO

Le chlorolithium réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Formule et structure du chlorolithium :
La formule chimique du chlorolithium est LiCl.
Le chlorolithium a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorolithium (LiCl).

Formule:
Lorsque le lithium-ion chargé positivement (Li+) réagit avec l’ion chlorure chargé négativement (Cl−), la formule obtenue est alors connue sous le nom de chlorolithium (LiCl).
La molécule est formée d’un cation lithium Li+ et d’un anion chlore Cl–.

La masse molaire du Chlorolithium est de 42,39 g/mol.
La formule chimique et moléculaire du chlorolithium est LiCl.

Structure:
Le chlorolithium est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un composé non métallique.
Où les électrons sont transférés d’un ion métallique à un ion non métallique.
Dans ce type de structure, un électron est transféré par le lithium et le chlorolithium devient électropositif. Le chlore gagne un électron puis le chlorolithium devient électronégatif.

Méthodes de fabrication du chlorolithium :
Le chlorolithium peut être extrait d'autres chlorures de métaux alcalins avec de l'alcool amylique.

Par réaction du carbonate de lithium et de l'acide chlorhydrique, avec des équipements spéciaux en acier ou en nickel en raison de l'extrême corrosivité du Chlorolithium.
La concentration de la solution (par exemple, dans un évaporateur sous vide) provoque la cristallisation du chlorolithium.
Le chlorolithium est ensuite séparé de la liqueur mère, séché et emballé dans des récipients étanches à l'humidité.

Informations générales sur la fabrication du chlorolithium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication Diverse
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de matières plastiques et de résines

Préparation du Chlorolithium :
Le chlorolithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorolithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.

Précautions du chlorolithium :
Les sels de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, dont le chlorure, ont été utilisés dans le passé.

Pendant une courte période, dans les années 1940, le chlorolithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du chlorolithium (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.
Le chlorolithium a cependant été noté par JH Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorolithium pourraient également être attribués à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients ayant reçu du chlorolithium ou aux conditions sous-jacentes des patients.

Pharmacologie et biochimie du chlorolithium :

Classification pharmacologique MeSH :

Adjuvants immunologiques :
Substances qui augmentent, stimulent, activent, potentialisent ou modulent la réponse immunitaire au niveau cellulaire ou humoral.
Les agents classiques (adjuvant de Freund, BCG, Corynebacterium parvum, et al.) contiennent des antigènes bactériens.
Certains sont endogènes (par exemple, l'histamine, l'interféron, le facteur de transfert, la tuftsine, l'interleukine-1).

Leur mode d'action est soit non spécifique, entraînant une réponse immunitaire accrue à une grande variété d'antigènes, soit spécifique d'un antigène, c'est-à-dire affectant un type restreint de réponse immunitaire à un groupe restreint d'antigènes.
L'efficacité thérapeutique de nombreux modificateurs de la réponse biologique est liée à leur immunoadjuvanticité spécifique à l'antigène.

Mécanisme d'action du chlorolithium :
Le chlorolithium intrapéritonéal (LiCl) induit l'expression transitoire du répresseur précoce inductible de l'AMPc (ICER) et des ARNm de c-fos dans le cortex surrénalien du rat et augmente le taux plasmatique de corticostérone.
L'expression corticale de l'ARNm d'ICER par le chlorolithium se produit de manière dose-dépendante.

L'induction surrénalienne de l'expression d'ICER est retardée par rapport à l'expression de c-fos.
Le prétraitement à la dexaméthasone (4 mg/kg) bloque la libération de corticostérone et l'induction de l'ICER surrénocortical soit par le chlorolithium systémique (76 mg/kg), soit par le stress de contention.
Le chlorolithium intracérébroventriculaire (127 ug/5 uL) est suffisant pour l'induction de l'ICER surrénocorticale, mais pas médullaire.

Le lithium, en modulant les voies de signalisation cellulaire de base, est capable de moduler plusieurs systèmes de neurotransmetteurs dans le cerveau tels que les voies cholinergiques, sérotoninergiques, noradrénergiques et dopaminergiques.
Le lithium peut également modifier légèrement la recapture et le stockage présynaptique des catécholamines dans des directions compatibles avec une inactivation accrue des amines.

Dans le tissu cérébral animal, Li+ à une concentration de 1 à 10 mEq/L inhibe la libération de noradrénaline et de dopamine provoquée par la dépolarisation et dépendante de Ca+2, mais pas de sérotonine, par les terminaisons nerveuses.
Li+ pourrait même augmenter la libération de sérotonine, notamment dans le système limbique, au moins de manière transitoire.

L'ion a peu d'effet sur l'activité de l'adénylylcyclase sensible aux catécholamines ou sur la liaison des ligands aux récepteurs monoamines dans le tissu cérébral, bien qu'il existe des preuves que Li+ peut inhiber les effets des agents bloquant les récepteurs qui provoquent une hypersensibilité dans de tels systèmes.
Li+ peut modifier certaines réponses hormonales médiées par l'adénylyl cyclase ou la phospholipase C dans d'autres tissus, y compris les actions des hormones antidiurétiques et thyroïdiennes sur les actions des hormones antidiurétiques et thyroïdiennes sur leurs tissus cibles périphériques.
En partie, les actions de Li+ peuvent refléter la capacité du chlorolithium à interférer avec l'activité des protéines de liaison au GTP stimulatrices et inhibitrices (Gs et Gi) en les maintenant dans leur état trimère alpha-bêta-gamma moins actif.

Avertissements concernant les médicaments liés au chlorolithium :
Le lithium peut également être absorbé par les poumons.
Une résorption systémique du lithium a été mise en évidence dans une étude portant sur 27 patients en unité de soins intensifs, qui ont été ventilés mécaniquement avec des échangeurs de chaleur et d'humidité recouverts de chlorure de lithium pendant au moins 5 jours.

Le lithium sérique n'était pas détectable dès la première mesure, alors que 0,01 à 0,05 mM apparaissaient dans le sang du 1er au 4ème jour.
Dans les jours suivants, le chlorolithium est resté à ce niveau ou a augmenté jusqu'à 0,1 mM.

Après l’arrêt de la ventilation mécanique, les taux sériques de lithium sont revenus à des niveaux indétectables en quelques jours.
Chez une fillette de 7 ans, la concentration sérique de Li est passée à environ 1 mM après une semaine, est revenue à 0,1 mM, a augmenté à 3,9 mM le 16ème jour puis est revenue à la plage basse habituelle (0,05-0,1 mM).
Les auteurs ont calculé que pour les adultes, la quantité quotidienne de chlorolithium inhalée à partir d'un nouvel échangeur de chaleur et d'humidité (80 % de la teneur en lithium) peut être considérée comme équivalente à une dose orale de 100 mg/jour de chlorolithium ou 16 mg Li/jour.

Puisque l’ion est également sécrété dans le lait maternel, les femmes recevant du Li+ ne devraient pas allaiter leurs nourrissons.

Un régime bien établi peut être compliqué par des périodes occasionnelles de perte de Na+, comme cela peut se produire en cas de maladie intercurrente ou de pertes ou de restrictions de liquides et d'électrolytes ; une transpiration abondante peut être une exception en raison d'une sécrétion préférentielle de Li+ par rapport à Na+ dans la sueur.
Par conséquent, les patients prenant du Li+ devraient faire vérifier leur concentration plasmatique au moins occasionnellement.

Les effets secondaires, notamment les nausées, la diarrhée, la somnolence diurne, la polyurie, la polydipsie, la prise de poids, les tremblements fins des mains et les réactions dermatologiques, notamment l'acné, sont fréquents, même dans les plages de doses thérapeutiques.

Manipulation et stockage du chlorolithium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Lavez toutes les surfaces contaminées avec une solution d’eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez conserver ce produit chimique à des températures réfrigérées et protéger le chlorolithium de l’humidité.

Profil de réactivité du chlorolithium :
Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs.
Des réactions redox peuvent toutefois encore se produire.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l’agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble.

La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l'eau.
Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.

Ces composés ne réagissent pas à l'eau.
Certains réagissent avec les acides : les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.

Mesures de premiers secours du chlorolithium :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Si des symptômes (tels qu'une rougeur ou une irritation) apparaissent, transporter immédiatement la victime à l'hôpital.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.

Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS. Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre les incendies
Les incendies impliquant du chlorolithium peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures en cas de rejet accidentel de chlorolithium :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration aéroportée de Chlorolithium.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Récupérez soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par le chlorolithium ou renvoyez le chlorolithium au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
L'impact du chlorolithium sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Identifiants du chlorolithium :
Numéro CAS : 7447-41-8
ChEBI : CHEBI :48607
ChEMBL : ChEMBL69710
ChemSpider : 22449
Carte d'information ECHA : 100.028.375
Numéro CE : 231-212-3
MeSH : Lithium+chlorure
CID PubChem : 433294
Numéro RTECS : OJ5950000
UNII : G4962QA067
Numéro ONU : 2056
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2025509
InChI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé : KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SOURIRES : [Li+].[Cl-]

CAS : 7447-41-8
Formule moléculaire : ClLi
Poids moléculaire (g/mol) : 42,39
Numéro MDL : MFCD00011078
Clé InChI : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CID PubChem : 433294
ChEBI : CHEBI :48607
Nom IUPAC : chlorure de lithium (1+)
SOURIRES : [Li+].[Cl-]

Formule linéaire : LiCl
Numéro MDL : MFCD00011078
N° CE : 231-212-3
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 433294
Nom IUPAC : Chlorure de lithium
SOURIRES : [Li+].[Cl-]
Identifiant InchI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé InchI : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M

Synonymes : chlorure de lithium
Formule linéaire : LiCl
Numéro CAS : 7447-41-8
Poids moléculaire : 42,39
Numéro CE : 231-212-3

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Catégorie : ACS, Reag. Ph Eur
Formule de colline : ClLi
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g/mol
Code SH : 2827 39 85
Niveau de qualité : MQ300

Propriétés du chlorolithium :
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l'hydrazine, le méthylformamide, le butanol, l'oxychlorure de sélénium (IV), le propanol
Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)

Formule composée : ClLi
Poids moléculaire : 42,39
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 605 °C (1 121 °F)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F)
Densité : 2,07 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 41,9849
Masse monoisotopique : 41,9849

Point d'ébullition : 1 360 °C (1 013 hPa)
Densité : 2,07 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 608,52 °C
Valeur pH : 6 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
Densité apparente : 530 kg/m3
Solubilité : 569 g/l

Poids moléculaire : 42,4 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du chlorolithium :
Dosage (argentométrique, LiCl) : ≥ 99 %
Matières insolubles : ≤ 0,01 %
Nitrate (NO₃) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,005 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,002 %
Ba (Baryum) : ≤ 0,002 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0005 %
K (Potassium) : ≤ 0,01 %
Mg (Magnésium) : ≤ 0,005 %
Na (Sodium) : ≤ 0,02 %
Total d'alcali : ≤ 0,008 meq/g
Perte au séchage (130 °C) : ≤ 1,0 %

Point d'ébullition : 1382,0°C
Point de fusion : 605,0°C
Couleur blanche
Forme physique : Granules cristallins
Quantité : 100g
Plage de pourcentage de test : 98,5 % min. (Argentométrie)
Formule linéaire : LiCl
Fieser : 01 609 ; 02 246 ; 04 298 ; 05 677 ; 12 277 ; 16 194
Indice Merck : 15 5584
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 832g/L (20°C). Autres solubilités : soluble dans les alcools, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène et l'acétone

Structure du chlorolithium :
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)

Thermochimie du chlorolithium :
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K
Entropie molaire standard (S⦵298) : 59,31 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : -384 kJ/mol

Composés apparentés du chlorolithium :

Autres anions :
Fluorure de lithium
Bromure de lithium
Iodure de lithium
Astatide de lithium

Autres cations :
Chlorure de sodium
Chlorure de potassium
Chlorure de rubidium
Chlorure de césium
Chlorure de francium

Noms du chlorolithium :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)

Noms IUPAC :
CHLORURE DE LITHIUM
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Monochlorure de lithium
chlorure de lithium(1+)
chlorure d'ion lithium(1+)
CHLORURE DE LITHIUM-
lithium; chlorure
chlorure de lithium
chlorure de lithium

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de lithium

Nom IUPAC systématique :
Chlorure de lithium(1+)

Appellations commerciales:
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium

Autres identifiants :
1220508-63-3
1309791-76-1
2018280-04-9
404596-80-1
7447-41-8

Synonymes de chlorolithium :
CHLORURE DE LITHIUM
7447-41-8
LiCl
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorku litu
chlorolithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)
lithium; chlorure
ClLi
Chlorku litu [polonais]
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii chlorure
HSDB 4281
Chlorure de luthium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
Chlorure de lithium (poudre)
EINECS231-212-3
MFCD00011078
Chlorure de lithium
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LITHIUM MURIATIQUE
G4962QA067
NSC-327172
Chlorure de lithiumGr (anhydre)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
CE 231-212-3
NSC327172
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium, ultra sec
Chlorure, Lithium
Électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode
Chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L)
chlorure de lithim
Chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de litio (licl)
Lopac-L-4408
MONOCHLORURE DE LITHIUM
D07WXT
MolMap_000071
WLN : LI G
Chlorure de lithium, qualité ACS
Lopac0_000604
CHLORURE DE LITHIUM [MI]
Qualité de batterie au chlorure de lithium
Chlorure de lithium, réactif ACS
DTXCID105509
CHLORURE DE LITHIUM [HSDB]
CHLORURE DE LITHIUM [INCI]
LITHIUM MURIATICUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CHLORURE DE LITHIUM [QUI-DD]
Chlorure de lithium, 3-5% dans THF
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
GCC-204693
chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m
LP00604
LS-1644
SDCCGSBI-0050586.P002
Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM)
EU-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Chlorure de lithium, teneur en métaux traces 99,9 %
L 4408
Chlorure de lithium, SAJ premier grade, >=98,0 %
Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%
Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %
A838146
Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0% (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base >=99,9 % de métaux traces
Chlorure de lithium, anhydre, billes, maille -10, base de métaux traces à 99,998 %
Chlorure de lithium, puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0% (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0% (AT)
59217-69-5
Chlorure de lithium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Chlorure, Lithium
Chlorku litu [polonais]
Chlorure de lithium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
cloruro de litio [italien]
G4962QA067
sel de lithium de l'acide chlorhydrique
LiCl [Formule]
Chlorure de lithium [allemand] [nom ACD/IUPAC]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [polonais]
chlorolithium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
D018021
EINECS231-212-3
Émission d'électrolyte
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [latin]
lithii chlorure
Chlorure de lithium (poudre)
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium manquant
MONOCHLORURE DE LITHIUM
lithium; chlorure
CHLORURE DE LITHIUM-7LI
chlorure de lithium
Lithium manquant
Lopac0_000604
MFCD00011078 [numéro MDL]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
Chlorure de lithium OmniPur(MD)
UNII:G4962QA067
UNII-G4962QA067
WLN : LI G
氯化锂 [chinois]

5-Chloro-2-methyl-4-isothiazolin-3-one; Kathon CG; 5-Cloro-2-metil-2H-isotiazol-3-ona (Spanish); 5-Chloro2-méthyl-2H-isothiazole-3-one (French); Methylchloroisothiazolinone; 5-Chloro-2-methyl-3(2H)-isothiazolone; Other RN: 137662-59-0, 26530-03-0 (hydrochloride) CAS NO: 26172-55-4

CHLOROPHENE, N° CAS : 120-32-1, Nom INCI : CHLOROPHENE, Nom chimique : Phenol, 4-chloro-2-(phenylmethyl)-, N° EINECS/ELINCS : 204-385-8, Classification : Règlementé, Conservateur, Restriction en Europe : V/40, La concentration maximale autorisée dans les préparations cosmétiques prêtes à l'emploi est de 0,2 %., Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.

Chloropicrin; Nitrotrichloromethane; Nitrochloroform; Chloorpikrine; Chloropicrine; Chlorpikrin; Cloropicrina; Trichloornitromethaan; Trichlornitromethan; Tricloro-nitro-metano CAS NO:76-06-2

CHLOROXYLENOL, N° CAS : 88-04-0 / 1321-23-9, Origine(s) : Synthétique, Nom INCI : CHLOROXYLENOL, Noms français : 2,6-DIMETHYL-4-HYDROXYCHLOROBENZENE; 2-CHLORO-5-HYDROXY-1,3-DIMETHYLBENZENE; 2-CHLORO-5-HYDROXY-M-XYLENE; 3,5-DIMETHYL-4-CHLOROPHENOL; Chloro-4 diméthyl-3,5 phénol; Chloro-4 xylénol-3,5; p-chloro-m-xylénol Noms anglais : 4-chloro-3,5-dimethylphenol; 4-chloro-3,5-xylenol. Utilisation: Germicide, agent antiseptique. Nom chimique : Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl-, N° EINECS/ELINCS : 201-793-8 / 215-316-6. Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Déodorant : Réduit ou masque les odeurs corporelles désagréables. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.3,5-Xylenol, 4-chloro-; 4-chloro-3,5-dimethylphenol; 4-chloro-3,5-xylenol Chloro-xylenol; 3,5-dimetyl-4-klorfenol (sv); 4-chloor-3,5-dimethylfenol (nl); 4-chlor-3,5-dimethylfenol (cs); 4-chlor-3,5-dimethylphenol (da); 4-chlor-3,5-dimetilfenolis (lt); 4-Chlor-3,5-xylenol (de); 4-chloro-3,5-dimetylofenol (pl); 4-chloro-3,5-diméthylphénol (fr); 4-chlór-3,5-dimetylfenol (sk); 4-clor-3,5-dimetilfenol (ro); 4-cloro-3,5-dimetilfenol (es); 4-cloro-3,5-dimetilfenolo (it); 4-hlor-3,5-dimetilfenols (lv); 4-Kloori-3,5-dimetyylifenoli (fi); 4-klor-3,5-dimetylfenol (no); 4-klor-3,5-xylenol (no); 4-kloro-3,5-dimetil-fenol (hr); 4-kloro-3,5-dimetilfenol (sl);4-kloro-3,5-dimetüülfenool (et); 4-klór-3,5-dimetilfenol (hu); 4-χλωρο-3,5-ξυλενόλη (el); 4-хлоро-3,5-диметилфенол (bg); Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl-; 4-chloro-3,5-dimethyl-phenol; 4-chloro-3,5-dimethylphenol;chloroxylenol-; para chloro meta xylenol; PCMX; Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl; Surcide PCMX; 215-316-6 [EINECS] 4-Chlor-3,5-dimethylphenol [German] 4-Chloro-3,5-dimethylphenol 4-Chloro-3,5-diméthylphénol [French] 4-Chloro-3,5-xylenol 4-Chloro-sym-m-xylenol 88-04-0 [RN] Chloroxylenol [USP] p-Chloro-m-xylenol PCMX Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl- [ACD/Index Name] 1-[1-(benzenesulfonyl)-2-pyrrolyl]ethanone 2-Chloro-5-hydroxy-1,3-dimethylbenzene 2-Chloro-5-hydroxy-m-xylene 2-Chloro-m-xylenol 3, 5-Dimethyl-4-chlorophenol 3,5-Dimethy-4-Chloro phenol 3,5-dimethyl-4-chlorophenol 3,5-Xylenol, 4-chloro- 4-06-00-03152 (Beilstein Handbook Reference) [Beilstein] 4-Chloro-1-hydroxy-3,5-dimethylbenzene 4-chloro-3 5-dimethylphenol 4-Chloro-3, 5-xylenol 4-CHLORO-3,5-DIMETHYL PHENOL 4-chloro-3,5-dimethyl-phenol 4-Chloro-3,5-Dimethylphenol (en)4-Chloro-3,5-Xylenol (en) 4-chloro-3,5-dimethylphenol, ??? 98.0% 4-chloro-3,5-dimethylphenol, 98+% 4-chloro-3,5-dimethylphenol, 99% 4-chloro-3,5-dimethylphenol,99% 4-Chloro-3,5-dimethylphenol;PCMX 4-Chloro-3,5-dimethylphenol|4-Chloro-3,5-xylenol 4-chloro-3???5-dimethylphenol 4-Chloro-m-xylenol Ayrtol Benzytol Benzytol; Dettol BSPBio_002007 Camel Chloro-xylenol Chloroxylenol (USP) Chloroxylenol [USAN:BAN:INN] [USAN] Chloroxylenol(USAN chloroxylenolum Chloroxylenolum [INN-Latin] Chlorxylenolum Clorossilenolo [DCIT] cloroxilenol Cloroxilenol [INN-Spanish] Desson Dettol EINECS 201-793-8 Espadol Husept Extra IDI1_000801 InChI=1/C8H9ClO/c1-5-3-7(10)4-6(2)8(5)9/h3-4,10H,1-2H m-Xylenol, 4-chloro- Nipacide MX Nipacide PX Ottasept Ottasept Extra PARA CHLORO-META-XYLENOL Para?Chloro Meta Xylenol (PCMX)? parachlorometaxylenol para-chloro-meta-xylenol Parametaxylenol p-Chloro-3,5-dimethylphenol p-Chloro-3,5-xylenol Pharmakon1600-01500182 Willenol V WLN: QR DG C1 E1 对氯间二甲苯酚 [Chinese]

CHLORPHENESIN, N° CAS : 104-29-0 - Chlorphénésine, Autre langue : Clorfenesina, Nom INCI : CHLORPHENESIN, Nom chimique : 1,2-Propanediol, 3-(4-chlorophenoxy)-, N° EINECS/ELINCS : 203-192-6, Classification : Règlementé, Conservateur. La Chlorphénésine est un agent anti-microbien qui évite que les bactéries ne se développent dans les produits cosmétiques. Il pourrait causer des irritations, mais celles-ci semblent toutefois assez rares et légères dans les concentrations réglementées de 0,3%. Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.

En tant qu’ingrédient de soin de la peau, la chlorpénésine est utilisée comme conservateur soluble dans l’eau et la glycérine pour inhiber la contamination.
La chlorpénésine étant considérée comme faible contre certains types de bactéries, elle est toujours associée à d’autres conservateurs, tels que le phénoxyéthanol et le caprylyl glycol, pour renforcer la stabilité et augmenter la durée de conservation du produit.
La chlorpénésine est également considérée comme un « biocide cosmétique » pour aider à prévenir les odeurs indésirables sur la peau.

CAS : 104-29-0
MF : C9H11ClO3
MW : 202,63
EINECS : 203-192-6

Synonymes
3-(4-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; ÉTHER GLYCÉROL-A-P-CHLOROPHÉNYLIQUE ; LABOTEST-BB LT01147791 ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; 3-(PARA-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; Chlorophénésine (CHP);chlorphénésine;104-29-0;3-(4-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;Chlorophénésine;Gecophen;Demykon;Mycil;Chlorphénésine;Adermykon;éther p-chlorophényl glycérylique;Chlorphénésine;Clorfénésine;2-Chlorphénésine;1,2-Propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)-;3-(p-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;Clorfénésine [DCI-espagnol];Chlorphénésine [DCI-français];Chlorphénésine [DCI-latin];Éther alpha-p-chlorophénylique de glycérol;p-chlorophényl-alpha-glycéryle éther;3-(p-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;NSC 6401;UNII-I670DAL4SZ;EINECS 203-192-6;I670DAL4SZ;1,2-PROPANEDIOL, 3-(p-CHLOROPHENOXY)-;BRN 2210845;CHEBI:3642;DTXSID0049028;AI3-24623;NSC-6401;DTXCID5028954;4-06-00-00831 (référence du manuel Beilstein);MFCD00021990;Éther de glycérol .alpha.-p-chlorophényle;Éther de p-chlorophényl-.alpha.-glycéryle;NCGC00160584-01;Clorfénésine (DCI-espagnol);1,2-propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)- (9CI);Chlorphénésine (DCI-français);Chlorphenesinum (DCI-latin);CHLORPHÉNÉSINE (MART.);CHLORPHÉNÉSINE [MART.];Gechophen;p-chlorophényle;Chlorphénésine [DCI:BAN];3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;éther alpha-glycérylique;3-?(4-?chlorophénoxy)?-?1,?2-?propanediol(chlorphénésine);(+/-)-chlorphénésine;Lingettes humides AT8039;Maybridge1_000170;CHLORPHÉNÉSINE [MI];WLN: Q1YQ1OR DG;CHLORPHÉNÉSINE [DCI];MixCom1_000324;1, 3-(p-chlorophénoxy)-;Oprea1_755443;SCHEMBL93836;CHLORPHÉNÉSINE [VANDF];1, 3-(4-chlorophénoxy)-;CHLORPHÉNÉSINE [WHO-DD];CHEMBL388751;NSC6401;HMS3604N15;3-p-chlorophénoxy-1,2-propanediol;ALBB-025796;HY-A0133;Tox21_113554;AC-266;s6442;1-(p-chlorophénoxy)-2,3-propanediol;AKOS005203039;DB00856;HS-0080;3-(p-chlorophénoxy)-propane-1,2 diol;BP-20218;CAS-104-29-0;DA-51861;SY058281;C3659;Chlorphénésine 100 microg/mL dans l'acétonitrile;CS-0017448;NS00008320;C07928;D71194;EN300-122624;SR-01000944964;J-001139;Q5103226;SR-01000944964-1;BRD-A92262698-001-01-7;BRD-A92262698-001-02-5;Z995094004

La chlorphénésine est un ingrédient synthétique qui agit comme conservateur pour les produits cosmétiques et de beauté.
La chlorpénésine empêche la croissance bactérienne et la contamination, améliorant ainsi la qualité et la durée de conservation des produits.
Cependant, la chlorpénésine est un ingrédient faible et est souvent associée à d'autres conservateurs lorsqu'elle est utilisée dans l'industrie cosmétique.
Dans sa forme brute, la chlorpénésine se présente sous la forme d'une poudre cristalline de couleur blanche à blanc cassé.
La formule chimique de la chlorpénésine est C9H11ClO3.

La chlorpénésine est du glycérol dans lequel l'hydrogène de l'un des groupes hydroxy primaires est substitué par un groupe 4-chlorophényle.
La chlorpénésine a des propriétés antifongiques et antibactériennes et est utilisée pour le traitement des infections cutanées et vaginales.
Le 1-carbamate de la chlorpénésine est utilisé comme relaxant musculaire squelettique pour le traitement des spasmes musculaires douloureux.
La chlorpénésine joue un rôle de relaxant musculaire, de médicament antibactérien et de médicament antifongique.
La chlorpénésine est un glycol, un membre des propane-1,2-diols et un membre des monochlorobenzènes.
La chlorpénésine est un conservateur et un biocide cosmétique qui aide à prévenir la croissance des micro-organismes.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, la chlorpénésine est utilisée dans la formulation de lotions après-rasage, de produits de bain, de produits nettoyants, de déodorants, d'après-shampooings, de maquillage, de produits de soins de la peau, de produits d'hygiène personnelle et de shampooings.

Propriétés chimiques de la chlorpénésine
Point de fusion : 77-79 °C
Point d'ébullition : 290,96 °C (estimation approximative)
Densité : 1,2411 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1,5470 (estimation)
RTECS : TY4260000
Température de stockage : scellé au sec, température ambiante
Solubilité : DMSO (légèrement), éthanol (légèrement), méthanol (légèrement, soniqué)
Forme : solide
pka : 13,44 ± 0,20 (prévu)
Couleur : blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble dans l'eau.
LogP : 1,23 à 23 °C
Référence de la base de données CAS : 104-29-0 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST : chlorpénésine (104-29-0)

Utilisations
La chlorpénésine est un ingrédient utile dans le monde des cosmétiques et des soins personnels.
La chlorpénésine peut être trouvée dans des produits tels que les crèmes solaires et les toniques.
Soins de la peau : la chlorpénésine est un excellent conservateur qui aide les produits de soins de la peau à durer plus longtemps et donc à avoir une meilleure qualité.
L'ajout de chlorpénésine élimine également les mauvaises odeurs du produit.

Soins capillaires : La chlorpénésine est également ajoutée aux produits de soins capillaires en raison de ses propriétés antimicrobiennes.
La chlorpénésine préserve les produits des effets secondaires négatifs dus au contact avec l'oxygène et empêche la croissance des bactéries et des moisissures.

Utilisée, en association avec le repos et la physiothérapie, pour traiter les blessures et autres affections musculaires douloureuses.
Étudiée pour une utilisation dans la névralgie du trijumeau (tic douloureux), un trouble neuropathique caractérisé par une douleur faciale intense.
A été étudiée comme modulateur de la libération d'histamine.
Le mécanisme d'action de la chlorpénésine n'est pas bien défini et ses effets sont mesurés principalement par des réponses subjectives.
On sait que la chlorpénésine agit dans le système nerveux central (SNC) plutôt que directement sur le muscle squelettique.

La chlorpénésine est active contre les bactéries, les champignons et les levures nocifs.
La chlorpénésine est également considérée comme un conservateur multivalent, ce qui revêt une importance en termes d'utilisation dans n'importe quelle formulation car elle peut stabiliser d'autres groupes chimiques dans la même formulation.
La chlorpénésine est également connue comme un biocide cosmétique, ce qui signifie qu'elle peut nettoyer la peau ainsi que la désodoriser en éliminant les bactéries responsables des odeurs.
La chlorpénésine stabilise la préparation du point de vue antimicrobien et possède également de faibles propriétés émulsifiantes.
La chlorpénésine peut être considérée comme un ingrédient polyvalent de toute formulation car lorsqu'elle est utilisée dans un produit en plus de servir l'objectif principal du produit, la chlorpénésine protège également la peau contre d'autres bactéries, champignons ou levures nocives et stabilise en même temps le produit principal.
La chlorpénésine est utilisée dans les crèmes, lotions, gels, sérums en bâton, shampooings, après-shampooings, absolus d'alcool, produits de maquillage, produits de nettoyage personnel et mousses.
La chlorpénésine est utilisée dans les produits sans rinçage à une concentration de 0,3 % et dans les produits à rincer jusqu'à une concentration de 0,32 %.

La chlorphénésine est du glycérol dans lequel l'hydrogène de l'un des groupes hydroxy primaires est substitué par un groupe 4-chlorophényle.
La chlorphénésine a des propriétés antifongiques et antibactériennes et est utilisée pour le traitement des infections cutanées et vaginales.
Le 1-carbamate de la chlorphénésine est utilisé comme relaxant musculaire squelettique pour le traitement des spasmes musculaires douloureux.

CAS : 104-29-0
MF : C9H11ClO3
MW : 202,63
EINECS : 203-192-6

Synonymes
3-(4-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; ÉTHER GLYCÉROL-A-P-CHLOROPHÉNYLIQUE ; LABOTEST-BB LT01147791 ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; 3-(PARA-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; Chlorophénésine (CHP);chlorphénésine;104-29-0;3-(4-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;Chlorophénésine;Gecophen;Demykon;Mycil;Chlorphénésine;Adermykon;éther p-chlorophényl glycérylique;Chlorphénésine;Clorfénésine;2-Chlorphénésine;1,2-Propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)-;3-(p-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;Clorfénésine [DCI-espagnol];Chlorphénésine [DCI-français];Chlorphénésine [DCI-latin];Éther alpha-p-chlorophénylique de glycérol;p-chlorophényl-alpha-glycéryle éther;3-(p-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;NSC 6401;UNII-I670DAL4SZ;EINECS 203-192-6;I670DAL4SZ;1,2-PROPANEDIOL, 3-(p-CHLOROPHENOXY)-;BRN 2210845;CHEBI:3642;DTXSID0049028;AI3-24623;NSC-6401;DTXCID5028954;4-06-00-00831 (référence du manuel Beilstein);MFCD00021990;Éther de glycérol .alpha.-p-chlorophényle;Éther de p-chlorophényl-.alpha.-glycéryle;NCGC00160584-01;Clorfénésine (DCI-espagnol);1,2-propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)- (9CI);Chlorphénésine (DCI-français);Chlorphenesinum (DCI-latin);CHLORPHÉNÉSINE (MART.);CHLORPHÉNÉSINE [MART.];Gechophen;p-chlorophényle;Chlorphénésine [DCI:BAN];3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;éther alpha-glycérylique;3-?(4-?chlorophénoxy)?-?1,?2-?propanediol(chlorphénésine);(+/-)-chlorphénésine;Lingettes humides AT8039;Maybridge1_000170;CHLORPHÉNÉSINE [MI];WLN: Q1YQ1OR DG;CHLORPHÉNÉSINE [DCI];MixCom1_000324;1, 3-(p-chlorophénoxy)-;Oprea1_755443;SCHEMBL93836;CHLORPHÉNÉSINE [VANDF];1, 3-(4-chlorophénoxy)-;CHLORPHÉNÉSINE [WHO-DD];CHEMBL388751;NSC6401;HMS3604N15;3-p-chlorophénoxy-1,2-propanediol;ALBB-025796;HY-A0133;Tox21_113554;AC-266;s6442;1-(p-chlorophénoxy)-2,3-propanediol;AKOS005203039;DB00856;HS-0080;3-(p-chlorophénoxy)-propane-1,2 diol;BP-20218;CAS-104-29-0;DA-51861;SY058281;C3659;Chlorphénésine 100 microg/mL dans l'acétonitrile;CS-0017448;NS00008320;C07928;D71194;EN300-122624;SR-01000944964;J-001139;Q5103226;SR-01000944964-1;BRD-A92262698-001-01-7;BRD-A92262698-001-02-5;Z995094004

La chlorphénésine joue un rôle de relaxant musculaire, de médicament antibactérien et de médicament antifongique.
La chlorphénésine est un glycol, un membre des propane-1,2-diols et un membre des monochlorobenzènes.
La chlorphénésine est un diol avec un groupe 4-chlorophényle, un cristal fin de couleur blanche à crème pâle avec une odeur légèrement phénolique et un goût amer.
La chlorphénésine de haute pureté est idéale pour être mélangée aux systèmes de conservation existants afin d'améliorer leurs performances.

Les performances de conservation sont clairement améliorées par l'ajout de chlorphénésine, comme le démontrent les études de taux de mortalité utilisant des organismes.

La chlorphénésine est un agent antibactérien et antifongique efficace et universel qui augmente l'efficacité des conservateurs à un niveau supérieur.

La chlorphénésine est utilisée pour la conservation et la stabilisation des cosmétiques et des médicaments.

La chlorphénésine fonctionne bien en composition avec d'autres conservateurs.
Mélangée avec du sorbate de potassium, du benzoate de sodium et/ou des parabènes, elle améliore leurs performances, améliorant la durée de conservation et la période d'utilisation.
La chlorphénésine est un autre conservateur synthétique présent dans les cosmétiques et les produits de soins personnels. En ce qui concerne les conservateurs synthétiques, la chlorphénésine est l’un des plus doux.
La chlorphénésine n’est pas considérée comme aussi toxique que les parabènes ou le butylcarbamate d’iodopropynyle, bien qu’elle puisse provoquer une dermatite chez les adultes, mais comme l’alcool benzylique, elle n’est pas sans danger pour les nourrissons.
La chlorphénésine est un immunosuppresseur réversible associé à un antigène.
La chlorphénésine est un agent antibactérien et antifongique utilisé dans de nombreux cosmétiques pour les yeux.

La chlorphénésine est un conservateur utilisé comme agent analytique in vivo pour déterminer la stabilité chimique et maintenir le pH d'une solution.
La chlorphénésine s'est avérée stable dans le sérum humain à une concentration de 0,1 % (p/v).
La chlorphénésine est également un carbamate, qui réagit avec des composés acides, tels que le chlorure de benzalkonium, pour former de la chlorhexidine.
Des tests in vitro ont montré que la chlorphénésine inhibe l'enzyme acétylcholinestérase, qui décompose l'acétylcholine.
Cet effet peut être dû à sa capacité à se lier aux groupes hydroxyles de la sérine sur la protéine.
Il a également été démontré que la chlorphénésine inhibe l'activité du chlorhydrate d'isoxsuprine, un inhibiteur de la cyclooxygénase-2 (COX-2), par inhibition compétitive.
La chlorphénésine est un éther de phénol utilisé pour traiter les affections musculaires douloureuses.
La chlorphénésine agit en bloquant les impulsions nerveuses (ou sensations de douleur) envoyées à votre cerveau.
La chlorphénésine est utilisée, en association avec le repos et la physiothérapie, pour traiter les blessures et autres affections musculaires douloureuses.
La chlorphénésine n'est pas disponible dans le commerce aux États-Unis.

Propriétés chimiques de la chlorphénésine
Point de fusion : 77-79 °C
Point d'ébullition : 290,96 °C (estimation approximative)
Densité : 1,2411 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1,5470 (estimation)
RTECS : TY4260000
Température de stockage : scellé au sec, température ambiante
Solubilité : DMSO (légèrement), éthanol (légèrement), méthanol (légèrement, soniqué)
Forme : solide
pka : 13,44 ± 0,20 (prévu)
Couleur : blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble dans l'eau.
LogP : 1,23 à 23 °C
Référence de la base de données CAS : 104-29-0 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST : 1,2-propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)-(104-29-0)

Utilisations
La chlorphénésine est un immunosuppresseur associé à l'antigène qui inhibe la libération d'histamine médiée par les IgE.

La chlorphénésine est également utilisée comme agent antimycosique.
La chlorophénésine est un conservateur aux propriétés fongistatiques et bactéricides.
La chlorphénésine est utilisée pour soulager les douleurs musculaires squelettiques.
La chlorphénésine est un ingrédient utile qui est couramment utilisé comme conservateur dans les formulations de soins de la peau en raison de ses propriétés antifongiques et antibactériennes.
La chlorphénésine empêche la croissance et la contamination microbiennes, prolongeant ainsi la durée de conservation des produits et préservant leur sécurité et leur efficacité.
La chlorphénésine est cependant considérée comme inefficace contre certains types de bactéries et est donc utilisée en combinaison avec d’autres conservateurs, tels que le phénoxyéthanol et le caprylyl glycol, pour renforcer la stabilité et augmenter la durée de conservation du produit.
La chlorphénésine est également considérée comme un « biocide cosmétique » pour sa capacité à prévenir les odeurs cutanées désagréables.
La chlorphénésine est utilisée dans les produits cosmétiques tels que les lotions après-rasage, les produits de bain, les déodorants, les après-shampooings, le maquillage, les produits de soin de la peau, les cosmétiques pour les yeux, les produits d’hygiène personnelle et les shampooings.

Effets secondaires
Certaines personnes peuvent ressentir une irritation cutanée ou des réactions allergiques caractérisées par des rougeurs, des démangeaisons, un gonflement ou une éruption cutanée lorsqu’elles utilisent des produits contenant de la chlorphénésine.
La chlorphénésine peut être irritante pour les yeux, surtout en cas de contact direct.
Il est important d’éviter tout contact avec les produits contenant de la chlorphénésine et de rincer abondamment à l’eau en cas de contact accidentel.
Dans de rares cas, certaines personnes peuvent ressentir une sécheresse ou une sensation de tiraillement après avoir utilisé des produits contenant de la chlorphénésine.

CUPRIC CHLORIDE, N° CAS : 7447-39-4, Nom INCI : CUPRIC CHLORIDE, Nom chimique : Copper (2+) chloride, N° EINECS/ELINCS : 231-210-2, Ses fonctions (INCI): Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Noms français : Chlorure cuivrique; CHLORURE CUIVRIQUE ANHYDRE; CHLORURE DE CUIVRE(II); COPPER BICHLORIDE; COPPER DICHLORIDE COPPER(II) CHLORIDE; CUIVRE, DICHLORURE DE; Dichlorure de cuivre. Noms anglais : Cupric chloride. Utilisation: Catalyseur, fabrication de colorant

Chlorure d'alkyldiméthylbenzyl ammonium, BENZALKONIUM CHLORIDE, cas no: 68391-01-5,BAC 50, BAC 80, BKC 50, BKC 80; Noms français : Chlorure d'alkyl(C12-C18)diméthylbenzyl ammonium; Chlorure d'alkyldiméthylbenzyl ammonium (C12-C18). Noms anglais : (C12-C18) Alkyldimethylbenzyl ammonium chloride; (C12-C18)Alkylbenzyldimethylammonium chloride; (C12-C18)Alkyldimethylbenzylammonium chloride; Quaternary ammonium compounds, benzyl-C12-18-alkyldimethyl, chlorides; SDA 16-052-00. (C12-C18) Alkyldimethylbenzyl ammonium chloride. Le chlorure de benzalkonium, aussi connu sous le nom de chlorure d'alkyldiméthylbenzylammonium et ADBAC, est un mélange de chlorures d'alkylbenzyldiméthylammonium avec des chaînes carbonées de longueur variable. Ce produit est un agent de surface cationique de la famille des ammoniums quaternaires.Le chlorure de benzalkonium est facilement soluble dans l'éthanol et l'acétone. Bien que la dissolution dans l'eau soit lente, les solutions aqueuses sont plus faciles d'emploi et sont plus largement utilisées. Les solutions devraient être neutres à légèrement basiques avec une couleur allant de l'incolore au jaune pâle. Les solutions moussent fortement lorsqu'elles sont secouées, ont un goût amer et ont une odeur d'amande détectable seulement dans les échantillons concentrés.Les applications sont très variées, allant de la formulation de désinfectants à l'inhibition de « corrosion microbienne » dans le pétrole ou les huiles minérales3. Il est utilisé dans les produits pharmaceutiques tels que les solutions cutanées antiseptiques ou les lingettes. Il est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques tels que les gouttes pour les yeux et le nez. On a reporté des cas de sensibilisations associées à l'utilisation continue et prolongée du produit. Il faut mettre des gants avant toute utilisation. On pense que le mécanisme bactéricide est dû à la disruption des interactions intermoléculaires. Ceci peut causer la dissociation des lipides dans la membrane cellulaire, ce qui compromet la perméabilité de la cellule et induit une fuite de son contenu. D'autres complexes biomoléculaires à l'intérieur de la cellule bactérienne peuvent aussi se dissocier. Les enzymes, qui contrôlent les activités respiratoires et métaboliques de la cellule, sont particulièrement susceptibles d'être désactivées. Les solutions de chlorure de benzalkonium sont des agents bactéricides à action rapide et de durée modérément longue. Ils sont actifs contre certains protozoaires, virus, bactéries et fungi. Les spores des bactéries sont considérées comme résistantes. Les bactéries à Gram positif sont généralement plus sensibles que les Gram négatif. L'activité n'est pas grandement influencée par le pH, mais augmente aux températures élevées et avec la durée d'exposition. De nouvelles formulations utilisant du benzalkonium mélangé à d'autres ammoniums quaternaires peuvent être utilisées pour étendre le spectre biocide et augmenter l'efficacité du désinfectant. Cette technique a été utilisée pour améliorer l'activité virucide. L'utilisation d'excipients appropriés peut améliorer l'efficacité et les propriétés détergentes, et éviter la désactivation lors de l'utilisation. La formulation requiert beaucoup de soin car les solutions de benzalkonium peuvent être désactivées en présence de contaminants organiques et inorganiques. Les solutions sont incompatibles avec les savons, les nitrates1 et ne doivent pas être mélangées avec des surfactants anioniques. Les sels des eaux dures peuvent aussi réduire l'activité biocide. Comme pour tous les désinfectants, il est recommandé de traiter des surfaces sans saletés visibles. Bien que des niveaux dangereux ne puissent être atteints dans les conditions d'utilisation normale, le benzalkonium et les autres détergents peuvent être néfastes aux organismes marins. Les désinfectants à base d'ammoniums quaternaires sont actifs à faible concentration, si bien que des doses excessives devraient être évitées. Le chlorure de benzalkonium a aussi une activité spermicide.Solubilité Très soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone ; Presque insoluble dans l'éther ; 1g d'anhydre dans 6ml de benzène, 100ml d'éther1 This substance is identified by SDA Substance Name: C12-C18 alkyl benzyl dimethyl ammonium chloride...Alkil (C12-18) chlorku dimetylobenzyloamonu (ADBAC (C12-18)) (pl) Alkil (C12-18) dimetilbenzil amonijev klorid (ADBAC (C12-18) (hr) Alkil (C12-18) dimetilbenzil amonio chloridas (ADBAC (C12-18)) (lt) Alkil (C12-18) dimetilbenzilamonija hlorīds (ADBAC (C12-18)) (lv) Alkil (C12–16) dimetil-benzil-ammónium-klorid (ADBAC [C12–18]) (hu) Alkil (C12–18) dimetilbenzil amonijev klorid (ADBAC (C12–18)) (sl) Alkyl (C12-18) dimethylbenzyl ammonium chloride (ADBAC (C12-18)) (mt) alkyl(C12-18)benzyldimetylamónium-chlorid [ADBAC (C12-18)] (sk) alkyl(C12-18)dimethylbenzylammoniumchlorid (ADBAC (C12-18)) (cs) Alkyl(C12-18)dimethylbenzylammoniumchloride (ADBAC (C12-18)) (nl) Alkyl(C12-18)dimetylbensylammoniumklorid (ADBAC (C12-18)) (sv) Alkyyli-(C12-18)-dimetyylibentsyyliammoniumkloridi (ADBAC(C12-18)) (fi) C12–18-alküüldimetüülbensüülammooniumkloriid (ADBAC (C12–18)) (et) Chlorure d'alkyl(C12-C18)diméthylbenzylammonium [ADBAC (C12-18)] (fr) Cloreto de alquil(C12-18)dimetilbenzilamónio (ADBAC C12-18) (pt) Cloruro de C12-18-alquildimetilbencilamonio (ADBAC (C12-18)) (es) Clorură de alchil (C12-18) dimetilbenzil amoniu [ADBAC (C12-18)] (ro) Composti di ammonio quaternario, benzil- C12-18 -alchildimetil, cloruri (ADBAC (C12-18) (it) Χλωριούχο αλκυλο(C12-18)διμεθυλοβενζυλαμμώνιο (ADBAC (C12-18)) (el) Алкил(C12-18)диметилбензиламониев хлорид (ADBAC (C12-18)) (bg) ALKYL DIMETHYL BENZYL AMMONIUM CHLORIDE Alkyldimethylbenzyl ammonium chloride Benzalkonium Chloride benzyl-dimethyl-tetradecylazanium chloride C12-C18 alkyl benzyl dimethyl ammonium chloride N-benzyl-N,N-dimethyl-C12-18-(evennumbered)-alkyl-1-aminium chloride N-benzyl-N,N-dimethyltetradecan-1-aminium chloride

Le chlorure d'acide triméthylacétique, également connu sous le nom de chlorure de pivaloyle, est un liquide incolore et volatil avec une forte odeur.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur âcre.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro CE : 221-921-6
Formule chimique : C5H9ClO
Masse molaire : 120,58 g·mol−1

Synonymes : chlorure de pivaloyle, 3282-30-2, chlorure de triméthylacétyle, CHLORURE de 2,2-DIMÉTHYLPROPANOYLE, chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-, chlorure de pivalyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure d'acide pivalique, chlorure de pivalolyle, chlorure de pivalique , chlorure de néopentanoyle, chlorure de 2,2-diméthyl-propionyle, JQ82J0O21T, chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, DTXSID4027529, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, chlorure de pivaloyle, chlorure de pivaloyle, chlorure de pivaloyl, UNII-JQ82J0O21T, chlorure de pvaloyle, PivCl, chlorure de pivaloyle, 2,2, chlorure de diméthylpropanoyle, tBuCOCl, Piv-Cl, t-BuCOCl, EINECS 221-921-6, UN2438, PVCL, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, t -chlorure de butylcarbonyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, (CH3)3CCOCl, chlorure de tert-butylcarbonyle, EC 221-921-6, chlorure d'acétyle, triméthyl-, SCHEMBL1404, chlorure d'acide triméthylacétique, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle, 2,2- chlorure de diméthylpropionyle, chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de triméthylacétyle, 99 %, DTXCID907529, TERT-BUTYL CHLORO KETONE, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle, CHEMBL3183814, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, STR00119 , ZINC1534960, Tox21_200646, BBL011382, MFCD00000709, STL146483, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, AKOS000121190, UN 2438, NCGC00248779-01, NCGC00258200-01, 1,1-DIMET CHLORURE D'HYLÉTHANECARBONYLE, CAS-3282-30-2, FT -0652320, P0677, chlorure de pivaloyle, purum, >=98,0 % (GC), EN300-19178, chlorure de triméthylacétyle [UN2438] [Poison], A821441, J-523982, Q2017164, F2190-0014, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [ Nom ACD/IUPAC], 2,2, Dimethylpropanoylchlorid [allemand] [ACD/IUPAC Name], 221-921-6 [EINECS], 3282-30-2 [RN], Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [français] [ Nom ACD/IUPAC], chlorure de pivaloyle, CHLORURE DE PIVALYL, chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-[ACD/Nom de l'index], chlorure de triméthylacétyle, [503-30-0] [RN], oxyde de 1,3-propylène, 102382 [Beilstein], 15722-48-2 [RN], chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure d'acétyle , triméthyl-, cyclooxabutane, MFCD00005167 [numéro MDL], chlorure de néopentanoyle, oxétane [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], PI-44939, chlorure d'acide pivalique, chlorure de pivalolyle, chlorure de pivaloyle, RQ6825000, STR00119, tert -Chlorure de valéryle, chlorure de triméthylacétyle [UN2438] [Poison], chlorure de triméthylacétyle, oxyde de triméthylène, UN 2438

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un chlorure d'acyle à chaîne ramifiée.
Le chlorure d'acide triméthylacétique a été fabriqué pour la première fois par Aleksandr Butlerov en 1874 en faisant réagir de l'acide pivalique avec du pentachlorure de phosphore.

Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé comme intrant dans la fabrication de certains médicaments, insecticides et herbicides.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un composé réactif utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de colorants et d'autres composés organiques.
Le chlorure d'acide triméthylacétique peut être utilisé comme précurseur des amides, qui sont des agents pharmacologiques importants.

Le chlorure d'acide triméthylacétique subit une chimiluminescence lorsqu'il réagit avec le fluorure d'hydrogène et le dichromate de potassium en présence d'un amide.
Ce mécanisme de réaction peut être utilisé pour détecter de petites quantités de chlorure d’acide triméthylacétique en solution.
Il a été démontré que le chlorure d'acide triméthylacétique a des effets anti-inflammatoires dans les maladies auto-immunes et a été étudié pour être utilisé comme inhibiteur de la cox-2.

Le chlorure d'acide triméthylacétique, également connu sous le nom de chlorure de pivaloyle, est un liquide incolore et volatil avec une forte odeur.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est un réactif alkylant et est largement utilisé en synthèse organique pour la synthèse de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres composés organiques.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est également utilisé dans la fabrication de médicaments, de pesticides et d’autres composés.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur âcre.
Le chlorure d'acide triméthylacétique s'hydrolyse en présence d'eau.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un produit naturel présent dans la Rhodiola rosea avec des données disponibles.
Le chlorure d’acide triméthylacétique apparaît sous la forme d’un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est très toxique par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.
Les vapeurs du chlorure d'acide triméthylacétique irritent les yeux et les muqueuses.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est corrosif pour la plupart des métaux et des tissus.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme précurseur dans la préparation du peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de la guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme matière première dans la production de médicaments acidamide synthétiques et de médicaments à base d'ester de phénol.
En plus de cela, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la synthèse d’ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l’aminobenzylpénicilline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivefrine et la dipivalyl épinéphrine.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'un agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Aperçu du marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d’acide triméthylacétique est classé comme produit chimique nocif avec de nombreuses restrictions concernant la manipulation et le stockage du chlorure d’acide triméthylacétique.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé comme élément de base dans l’industrie pharmaceutique et agrochimique.

Dans les industries pharmaceutiques, le chlorure d'acide triméthylacétique sert d'important réactif acylant.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est une matière première majeure utilisée dans la synthèse des amides et des lipides.

Différents médicaments importants fabriqués à partir de chlorure d’acide triméthylacétique sont la benzylpénicilline, l’adrénaline, la céfazoline et d’autres médicaments.
Dans les industries agrochimiques, le chlorure d’acide triméthylacétique trouve une application dans la production d’intermédiaires de pesticides.
Le principal produit agrochimique obtenu à partir du chlorure d’acide triméthylacétique est le chlorure d’acide chlorotriméthylacétique.

Dans les industries chimiques, les chlorures d'acide triméthylacétique sont utilisés dans la synthèse de cétones, de groupes aminés et d'anhydrides.

Dynamique du marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
La consommation mondiale de chlorures d’acide triméthylacétique est principalement associée à la croissance des industries pharmaceutiques et agrochimiques.
Quels sont les principaux moteurs de la croissance du marché des chlorures d’acide triméthylacétique dans le monde.

Le marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique est consolidé par quelques acteurs mondiaux et régionaux uniquement.
Les principaux acteurs sur les marchés mondiaux du chlorure d’acide triméthylacétique sont principalement originaires de Chine et d’Inde.

Ces pays sont les leaders mondiaux des substances agrochimiques.
La demande de produits agrochimiques dans ces régions s'accélère principalement en raison de l'attitude positive du gouvernement envers l'agriculture.

Le gouvernement indien a lancé des initiatives comme Pradhan Mantri Krishi Sinchai Yojana (PMKSY), qui aide à soutenir les agriculteurs de ces régions.
Avec ces programmes, le gouvernement vise une augmentation des revenus du pays provenant du secteur agricole.

Cette attitude positive dans le développement du secteur agricole stimulera le marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique dans ces pays.
La même stratégie est suivie par divers autres pays en développement d’Asie et d’autres régions du monde.

La fluctuation de la monnaie internationale a des impacts négatifs sur le marché du chlorure d’acide triméthylacétique.
L'inflammabilité et la corrosivité élevées du chlorure d'acide triméthylacétique ont également soulevé des problèmes de sécurité pour le transport du chlorure d'acide triméthylacétique par le fabricant, qui implique un risque élevé.
Ce sont quelques-uns des facteurs restrictifs de la croissance du marché du chlorure d’acide triméthylacétique.

Analyse du marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
Les industries agrochimiques se sont considérablement développées dans la région Asie-Pacifique en raison de la demande croissante de cultures vivrières dans ces régions.
La Chine et l’Inde sont les principaux producteurs de produits agrochimiques utilisés dans le développement régional du secteur agricole.
Ainsi, la consommation globale de chlorures d’acide triméthylacétique devrait connaître une croissance significative dans ces régions.

Le marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique en Chine et en Inde connaît une croissance plus élevée en raison de plusieurs inanités gouvernementales, qui encouragent la croissance de l’agriculture dans ces régions.
Outre les industries agrochimiques, les industries pharmaceutiques et chimiques ont affiché une croissance significative dans les régions de l’Asie-Pacifique, qui tire parti du marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique.

Les industries pharmaceutiques ont connu une croissance à un TCAC supérieur à un chiffre en Europe et en Amérique.
Étant donné que l’application des chlorures d’acide triméthylacétique est associée à la fabrication de médicaments, les chlorures d’acide triméthylacétique mondiaux devraient augmenter dans ces régions.
Le secteur agricole étant le secteur qui contribue le moins au PIB des États-Unis, il contribue beaucoup moins au marché mondial des chlorures d’acide triméthylacétique.

Les marchés d’Amérique latine, du Moyen-Orient et d’Afrique pour le chlorure d’acide triméthylacétique connaîtront une croissance stagnante au cours de la période de prévision en raison de la croissance limitée des industries agrochimiques et pharmaceutiques dans ces régions.

Aperçu du marché du chlorure d’acide triméthylacétique (2022 à 2032) :
La demande mondiale de chlorure d’acide triméthylacétique devrait augmenter à un TCAC de 4,3 % à 6 % au cours de la période de prévision entre 2022 et 2032.
Les applications croissantes du chlorure d’acide triméthylacétique dans les industries pharmaceutiques et agrochimiques stimulent la croissance du marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique.

Le chlorure d'acide triméthylacétique, également appelé chlorure de 2, 2-diméthylpropanol, est un chlorure d'acyle à chaîne de marque avec une odeur âcre.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est de plus en plus utilisé comme élément de base dans les industries agrochimiques, pharmaceutiques et chimiques de raffinage.

Au fil des années, le chlorure d'acide triméthylacétique est devenu un intermédiaire couramment utilisé pour la production de produits chimiques agricoles tels que les insecticides, les herbicides, les pesticides, les composés pharmaceutiques et dans la fabrication de peroxyesters.
L’expansion rapide de l’industrie pharmaceutique déclenchée par la prévalence croissante de diverses maladies chroniques et infectieuses, la sensibilisation croissante à la santé et l’augmentation des dépenses en médicaments devraient stimuler la demande de chlorure d’acide triméthylacétique au cours de la période de prévision.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est largement utilisé pour fabriquer des produits pharmaceutiques tels que le DPE, la céfazoline, la dipivefrine, l'aminobenzylpénicilline, la céphalexine et l'épinéphrine numérique.

Stimuler la demande sur le marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
La croissance rapide des industries d’utilisation finale telles que les industries chimiques, agrochimiques et pharmaceutiques est un facteur majeur de la demande de chlorure d’acide triméthylacétique.

Le chlorure d’acide triméthylacétique est devenu un candidat intermédiaire idéal pour la fabrication d’une large gamme de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Des facteurs tels que la recrudescence des maladies dans le monde et l’augmentation des dépenses de santé ont déclenché la croissance de l’industrie pharmaceutique à l’échelle mondiale.
Les gens dépensent des sommes considérables en médicaments.
Étant donné que bon nombre de ces produits pharmaceutiques sont fabriqués en utilisant du chlorure d’acide triméthylacétique comme intermédiaire, la hausse de ces produits finira par stimuler la demande de chlorure d’acide triméthylacétique au cours de la période de prévision.

De même, les préoccupations croissantes concernant l’insécurité alimentaire incitent les agriculteurs à utiliser des produits agrochimiques comme des herbicides, des engrais, des pesticides, etc.
Selon l’Organisation des Nations Unies pour l’alimentation et l’agriculture (FAO), les niveaux de faim dans le monde sont restés alarmants en 2021, avec environ 193 millions de personnes confrontées à une insécurité alimentaire aiguë.
Cela agit comme un catalyseur pour la croissance du marché du chlorure d’acide triméthylacétique et la tendance devrait se poursuivre au cours de la période de prévision.

Défis rencontrés par l’industrie du chlorure d’acide triméthylacétique :
Malgré les multiples applications du chlorure d’acide triméthylacétique, certains facteurs limitent la croissance de l’industrie du chlorure d’acide triméthylacétique.
Certains de ces facteurs comprennent la présence de réglementations strictes concernant l’utilisation d’insecticides et de pesticides, la nature dangereuse du chlorure d’acide triméthylacétique et la disponibilité de divers intermédiaires pharmaceutiques et pesticides alternatifs.

Divers pays introduisent des réglementations sur l’utilisation excessive d’insecticides et de pesticides car ils sont nocifs pour les humains, les animaux et l’environnement.
Cela crée à son tour des défis majeurs pour les fabricants de chlorure d’acide triméthylacétique.

Applications de recherche scientifique du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé dans diverses applications de recherche scientifique, telles que la synthèse de peptides, la synthèse de composés hétérocycliques et la synthèse d'amines.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé dans la synthèse de polymères, tels que le polystyrène et le polyéthylène.
De plus, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques, agrochimiques et d’autres composés organiques.

Utilisations du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme précurseur dans la préparation du peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de la guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme matière première dans la production de médicaments acidamide synthétiques et de médicaments à base d'ester de phénol.

En plus de cela, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la synthèse d’ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l’aminobenzylpénicilline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivefrine et la dipivalyl épinéphrine.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'un agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé comme intermédiaire chimique.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme précurseur dans la préparation du peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de la guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme matière première dans la production de médicaments acidamide synthétiques et de médicaments à base d'ester de phénol.
En plus de cela, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la synthèse d’ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l’aminobenzylpénicilline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivefrine et la dipivalyl épinéphrine.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'un agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure d’acide triméthylacétique a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d’une autre substance (utilisation d’intermédiaires).
Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement du chlorure d'acide triméthylacétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Intermédiaire
Intermédiaires

Informations générales sur la fabrication du chlorure d’acide triméthylacétique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Méthode de synthèse du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d'acide triméthylacétique est synthétisé à partir d'acide triméthylacétique et de chlorure de thionyle.
La réaction est réalisée dans un tube ou un flacon scellé à une température de 40 à 60°C.

La réaction est exothermique et la réaction est complète en 2 heures environ.
Le rendement de la réaction est généralement compris entre 75 et 95 %.

Structure chimique du chlorure d’acide triméthylacétique :
La structure chimique d’une molécule comprend la disposition des atomes et les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble.
La molécule de chlorure d’acide triméthylacétique contient un total de 15 liaison(s).
Il y a 6 liaison(s) non-H, 1 liaison(s) multiple(s), 1 liaison(s) rotative(s), 1 double liaison(s) et 1 halogénure(s) d'acyle (aliphatique).

L’image de la structure chimique 2D du chlorure d’acide triméthylacétique est également appelée formule topologique, qui est la notation standard pour les molécules organiques.
Les atomes de carbone dans la structure chimique du chlorure d'acide triméthylacétique sont implicitement situés au(x) coin(s) et les atomes d'hydrogène attachés aux atomes de carbone ne sont pas indiqués - chaque atome de carbone est considéré comme étant associé à suffisamment d'atomes d'hydrogène pour fournir l'atome de carbone. avec quatre obligations.

L'image 3D de la structure chimique du chlorure d'acide triméthylacétique est basée sur le modèle boule et bâton qui affiche à la fois la position tridimensionnelle des atomes et les liaisons entre eux.
Le rayon des sphères est donc plus petit que la longueur des tiges afin de fournir une vue plus claire des atomes et des liaisons dans tout le modèle de structure chimique du chlorure d'acide triméthylacétique.

Profil de réactivité du chlorure d'acide triméthylacétique :
Le chlorure d’acide triméthylacétique est acide.
Incompatible avec les bases (y compris les amines), les agents oxydants forts et les alcools.
Peut réagir vigoureusement ou de manière explosive s'il est mélangé avec de l'éther diisopropylique ou d'autres éthers en présence de traces de sels métalliques.

Manipulation et stockage du chlorure d’acide triméthylacétique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Tout l'équipement utilisé lors de la manipulation du chlorure d'acide triméthylacétique doit être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse coupe-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

PETIT DÉVERSEMENT :
Absorber avec de la terre, du sable ou tout autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs pour élimination ultérieure.
Utiliser des outils propres et anti-étincelles pour récupérer le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer bien avant le déversement de liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire la vapeur, mais ne peut pas empêcher l'inflammation dans des espaces clos.

Mesures de premiers secours concernant le chlorure d'acide triméthylacétique :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
S'assurer que le personnel médical est conscient du ou des chlorures d'acide triméthylacétique impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacez la victime à l'air frais si cela peut être fait en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé du chlorure d'acide triméthylacétique ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

En cas de brûlures, refroidir immédiatement et le plus longtemps possible la peau affectée avec de l'eau froide.
Ne pas retirer les vêtements s'ils adhèrent à la peau.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Lutte contre l'incendie du chlorure d'acide triméthylacétique :
La majorité de ces produits ont un point d’éclair très bas.
L’utilisation d’eau pulvérisée pour lutter contre un incendie peut s’avérer inefficace.

Le méthanol (UN1230) brûle avec une flamme invisible.
Utiliser une autre méthode de détection (caméra thermique, manche à balai, etc.).

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistante à l'alcool.

GRAND FEU :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse résistante à l'alcool.
Si cela peut être fait en toute sécurité, éloignez les conteneurs non endommagés de la zone autour du feu.

Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.
Évitez de diriger des jets droits ou solides directement sur le produit.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.

Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

En cas d'incendie massif, utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Mesures en cas de rejet accidentel de chlorure d’acide triméthylacétique :

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Identifiants du chlorure d'acide triméthylacétique :
Numéro CAS : 3282-30-2
Référence Beilstein : 102382
ChEMBL : ChEMBL3183814
ChemSpider : 56272
Carte d'information ECHA : 100.019.929
Numéro CE : 221-921-6
CID PubChem : 62493
UNII : JQ82J0O21T
Numéro ONU : 2438
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4027529
InChI : InChI=1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
Clé : JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC(C)(C)C(=O)Cl

Synonyme(s) : chlorure d'acide triméthylacétique, chlorure de triméthylacétyle
Formule linéaire : (CH3)3CCOCl
Numéro CAS : 3282-30-2
Poids moléculaire : 120,58
Beilstein: 385668
Numéro CE : 221-921-6
Numéro MDL : MFCD00000709
ID de substance PubChem : 24900440
NACRES : NA.22

Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro CE : 221-921-6
Formule de Hill : C₅H₉ClO
Formule chimique : (CH₃)₃CCOCl
Masse molaire : 120,58 g/mol
Code SH : 2915 90 70

CE / N° liste : 221-921-6
N° CAS : 3282-30-2
Mol. formule : C5H9ClO

Numéro de produit: P0677
Pureté/Méthode d'analyse : >98,0 %(T)
Formule moléculaire/poids moléculaire : C5H9ClO = 120,58
État physique (20 °C) : Liquide
Température de stockage : 0-10°C
Stocker sous gaz inerte : stocker sous gaz inerte
Condition à éviter : sensible à l’humidité, sensible à la chaleur
Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro de registre Reaxys : 385668
ID de substance PubChem : 125310048
SDBS (BD spectrale AIST) : 2154
Numéro MDL : MFCD00000709

Propriétés du chlorure d'acide triméthylacétique :
Formule chimique : C5H9ClO
Masse molaire : 120,58 g·mol−1
Densité : 0,985
Point de fusion : −57 °C (−71 °F ; 216 K)
Point d'ébullition : 105,5 °C (221,9 °F ; 378,6 K)
Indice de réfraction (nD) : 1,412

Point d'ébullition : 105 °C (1013 hPa)
Densité : 0,98 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 1,9 - 7,4 % (V)
Point d'éclair : 13 °C
Température d'inflammation : 455 °C
Point de fusion : 87 - 88 °C
Pression de vapeur : 38,59 hPa (20 °C)

Densité de vapeur : >1 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : 36 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 99 %
Indice de réfraction : n20/D 1,412 (lit.)
point d'ébullition : 105-106 °C (lit.)
Densité : 0,979 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CC(C)(C)C(Cl)=O
InChI : 1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
Clé InChI : JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 120,58
XLogP3-AA : 2,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 120,0341926
Masse monoisotopique : 120,0341926
Surface polaire topologique : 17,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 80,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du chlorure d’acide triméthylacétique :
Dosage (méthode à la morpholine) : ≥ 98,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 0,979 - 0,982
Identité (IR) : réussit le test

Produits connexes du chlorure d'acide triméthylacétique :
1,1-Diméthoxybutane
(E)-6,6-Diméthyl-2-hept-1-en-4-yn-1-amine
2,2-diméthoxybutane
Trans-3-hexènedioate de diméthyle
Hydroxyaspartate de diméthyle, mélange de diastéréomères

Noms du chlorure d’acide triméthylacétique :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure d'acide triméthylacétique
CHLORURE DE TRIMÉTHYLACÉTYLE
Directive, Annexe II - RID

Noms CAS :
Chlorure de propanoyle
2,2-diméthyl-

Noms IUPAC :
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique
Chlorure d'acide triméthylacétique

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle

Appellations commerciales:
Chlorure de 1,1-diméthyléthanecarbonyle
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique
Chlorure de 2,2-diméthylpropionyle
Chlorure de néopentanoyle
Chlorure d'acide pivalique
Chlorure de pivalolyle
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure d'acide triméthylacétique (6CI, 7CI, 8CI)
Chlorure de pivaloyle
Chlorure de pivalyle
Chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-
Chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl- (9CI)
tert-butylchlorocétone
chlorure de tert-butylcarbonyle
Chlorure de triméthylacétyle

Autres noms:
Chlorure de triméthylacétyle
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure de pivalyle
chlorure de néopentanoyle

Autre identifiant :
3282-30-2

Formule moléculaire brute : H4ClN; Noms français :Ammonium, chlorure d'; Chlorure d'ammonium. Noms anglais :Ammonium chloride; Ammonium chloride fume; AMMONIUM MURIATE, Utilisation . : AMMONIUM CHLORIDE, N° CAS : 12125-02-9, Chlorure d'ammonium, Nom INCI : AMMONIUM CHLORIDE, Nom chimique : Ammonium chloride, N° EINECS/ELINCS : 235-186-4. Additif alimentaire : E510i Ses fonctions (INCI): Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques, Agent masquant : Réduit ou inhibe l'odeur ou le goût de base du produit, Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques. 12125-02-9 [RN]; 235-186-4 [EINECS]; Ammoniac, Sal; Ammonii Chloridum [Latin]; Ammonium Chloratum [Latin]; Ammonium chloride [JAN] [USAN] [USP] ; Ammoniumchlorid [German] ; Ammoniumklorid [German]; Chlorid amonny [Czech]; Chloride, Ammonium; Chlorure d'ammonium [French] ; Amchlor; Ammon Chlor; Ammonchlor; Ammoneric; Ammonii Chloridum; Ammonium Chloratum; Ammonium chloride, biochemical grade; Ammonium chloride-β solid Ammonium muriate; Ammonium-14N chloride; ammoniumchloride; Ammoniumklorid; azanium chloride; Chlorammonic; Chloramon; Cloruro de Amonio; Conclyte-A; Conclyte-A (TN); D000643; Darammon; Gen-Diur (Spain); MFCD00011420 [MDL number]; Quaternary Ammonium Chloride; SAL AMMONIA; Sal ammoniac fume; Salammonite; Salmiac; Salmiac235-186-4MFCD00011420; 氯化铵 [Chinese]

BEHENTRIMONIUM CHLORIDE, N° CAS : 17301-53-0 - Chlorure de behentrimonium,Autres langues : Behentrimoniumchlorid, Cloruro de behentrimonio, Cloruro di Behentrimonium; Nom INCI : BEHENTRIMONIUM CHLORIDE, Nom chimique : Docosyltrimethylammonium chloride, N° EINECS/ELINCS : 241-327-0, Classification : Ammonium quaternaire, Règlementé, Conservateur. Le Behentrimonium Chloride est un ammonium quaternaire principalement utilisé en cosmétique en tant que qu'agent anti-statique ou conditionneur capillaire. Il est employé pour ses raisons principalement dans les soins capillaires. Ses fonctions (INCI): Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface, Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance, Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.Le chlorure de béhentrimonium, également connu sous le nom de chlorure de docosyltriméthylammonium ou BTAC-228, est un composé organique jaune semblable à de la cire de formule chimique CH₃ (CH₂) ₂₁N (CH₃) ₃, utilisé comme agent antistatique et, parfois, comme désinfectant17301-53-0 . 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride; 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride (1:1); Behentrimonium chloride; C22-alkyltrimethylammonium chloride; Docosyltrimethylammonium chloride;N,N,N-Trimethyl-1-docosanaminium chloride; docosyl(trimethyl)azanium;chloride; docosyltrimethylazanium chloride; N,N,N-trimethyldocosan-1-aminium chloride; 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride (1:1) ; 241-327-0 [EINECS]; Behentrimonium chloride; Chlorure de N,N,N-triméthyl-1-docosanaminium [French] ; N,N,N-Trimethyl-1-docosanaminium chloride ; N,N,N-Trimethyl-1-docosanaminiumchlorid; N,N,N-Trimethyldocosan-1-aminium chloride [17301-53-0] 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride BEHENYL TRIMETHYL AMMONIUM CHLORIDE behenyl-trimethyl-ammonium chloride docosyl(trimethyl)azanium and chloride docosyl(trimethyl)azanium;chloride docosyltrimethylammonium chloride docosyl-trimethylammonium chloride docosyl-trimethyl-ammonium chloride docosyltrimethylammoniumchloride docosyl-trimethylazanium chloride docosyl-trimethyl-azanium chloride DOCOSYLTRIMETHYLAZANIUM CHLORIDE EINECS 241-327-0 MFCD09744670 [MDL number] 山崳基三甲基氯化銨 [Chinese]. Behentrimonium chloride, also known as docosyltrimethylammonium chloride or BTAC-228, is a yellow waxlike organic compound with chemical formula CH3(CH2)21N(Cl)(CH3)3, used as an antistatic agent and, sometimes, a disinfectant. It is commonly found in cosmetics such as conditioners, hair dye, and mousse, and also in detergents.

Le chlorure d'argent est un sel inorganique.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl .


Numéro CAS : 7783-90-6
Numéro CE : 232-033-3
Formule chimique : AgCl



Chlorure d'argent (I), cérargyrite , chlorargyrite , argent corne, chlorure d'argentous, CHLORURE D'ARGENT, 7783-90-6, chloroargent , AgCl , monochlorure d'argent , Mark II, Caswell No. 735A, EINECS 232-033-3, UNII-MWB0804EO7 , Code chimique des pesticides EPA 072506, MWB0804EO7, EC 232-033-3, chlorure d'argent ( AgCl ), chlorure d'argent ( AgCl ), chlorure d'argent ( centn ), monochlorure d'argent Mark II, chlorure d'argent (I), Premion , désinfectant pour les mains et Soins de la peau, chlorure d'argent (I), ultra sec, DTXCID2015251, HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M, chlorure d'argent, pa, 99,6 %, chlorure d'argent, purum , >=99,5 %, AKOS024438107, chlorure d'argent, ReagentPlus (R), 99 % , CS-0031738, FT-0693927, chlorure d'argent, base à 99,999 % de métaux traces, chlorure d'argent, qualité spéciale SAJ, >=99,5 %, Q216918, chlorure d'argent, anhydre, perles, -10 mesh, base à 99,998 % de métaux traces, AgCl , ver (I) ChL , chloroargent , chlorure d'argent , CHLORURE D'ARGENT, Silve ( Ⅰ ) chlorure, monochlorure d'argent , CHLORURE D'ARGENT (I), monochlorure d'argent , chlorure d'argent 99+,



Le chlorure d'argent est un composé chimique cristallin blanc de formule AgCl .
Le chlorure d'argent dans le tube à essai devient rapidement violet, surtout dans un laboratoire ensoleillé, car le chlorure d'argent est divisé en argent et en chlore.
Le chlorure d'argent est préparé lorsque du chlorure de sodium est ajouté à une solution de nitrate d'argent, un précipité blanc de chlorure d'argent se forme.


Le chlorure d'argent est un exemple de teinture de sel bien connue utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl .
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau et sa sensibilité à la lumière.


Lors de l'éclairage ou du chauffage, le chlorure d'argent se transforme en argent (et en chlore), ce qui est signalé par une coloration grise à noire ou violacée dans certains échantillons.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous forme de chlorargyrite minérale .
Le chlorure d'argent est produit par une réaction de métathèse et est utilisé en photographie et dans les pH-mètres comme électrodes.


Le chlorure d'argent est un chlorure d'argent présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale .
L'argent est un élément métallique de symbole chimique Ag et de numéro atomique 47.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec de l'or et d'autres métaux, ainsi que dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite .


Le chlorure d'argent, AgCl , est un solide cristallin blanc bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau.
chlorargyrite minérale .
Le chlorure d'argent se transforme en argent et en chlore lorsqu'il est exposé à la lumière du soleil ou à la chaleur.


Silver Chloride adopte la FCC Structure NaCl , dans laquelle les ions Ag+ sont entourés d'octaèdres de six ligands chlorure.
Le chlorure d’argent est un composé solide cristallin, caillé et blanc.
En laboratoire, le chlorure d'argent est préparé à partir d'une solution d'AgNO3 par précipitation avec une solution de NaCl .


Le chlorure d'argent contient environ 75 % d'argent en poids.
Le chlorure d'argent fond à une température de 455°C et bout à 1550°C.
Le chlorure d'argent est l'un des rares composés chlorés connus pour être très insolubles dans l'eau.


Seuls PbCl2 et Hg2CL2 partagent cette propriété unique, le PbCl2 étant soluble dans l'eau chaude.
Ainsi, la précipitation sélective de l’argent à partir d’une solution d’ions métalliques mixtes est une méthode idéale.
Lors de la précipitation, le chlorure d'argent a tendance à s'agglomérer en masses de plus en plus grandes.


Ceci est renforcé par une légère agitation.
Pour améliorer les taux de décantation des solides et obtenir des solutions de filtrat claires résultant de séparations liquide/solide, ce principe d’amélioration de l’agglomération est important.
Électrochimiquement, le chlorure d’argent est assez noble.


Le potentiel standard par rapport à l'hydrogène est de 0,2223 V pour la réaction suivante.
AgCl (S) + e- → Ag° + Cl-…………………………………………………(1)
A ce titre, elle peut être réduite par des couples rédox avec de nombreux matériaux moins nobles.


Ces connaissances ont été adaptées par l'industrie des batteries.
Un bon exemple en est l’utilisation de batteries AgCl -Mg pour les torpilles sous-marines.
Ici, le couple redox et l'énergie électrique résultante nécessaire à l'entraînement de l'hélice sont démarrés par immersion dans l'eau de mer, un excellent électrolyte.


De plus, en raison de sa solubilité limitée et de ses propriétés électrochimiques favorables, le chlorure d'argent est utilisé comme matériau dans la fabrication d'électrodes électrochimiques de référence.
Comparé à l'électrode au calomel ou à l'hydrogène, le chlorure d'argent est le choix préféré pour la plupart des applications d'électrodes de référence.


La plus grande utilisation du chlorure d’argent est peut-être ses propriétés photochimiques.
Ceci est directement lié à la capacité de l’énergie lumineuse à réduire facilement le chlorure d’argent en argent métal.
Lorsqu’il est exposé à la lumière, le chlorure d’argent devient d’abord violet puis noir ; il est décomposé en ses éléments.


Ceci est représenté comme suit :
2AgCl (S) + lumière → 2Ag° + Cl2……………………………………………………… .( 2)
En tant que tels, les chlorures, bromures et iodures d’argent présents dans les films constituent la base de la photographie.


Le chlorure d'argent est une poudre granulaire blanche ou des cristaux cubiques ; indice de réfraction 2,071 ; s'assombrit lors de l'exposition à la lumière; densité 5,56 g/cm3 ; Dureté de Moh 2,5 ; fond à 455°C ; se vaporise à 1 547°C ; pression de vapeur 1 et 5 torr à 912 et 1 019°C ; insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides dilués ; soluble dans la solution d'ammoniaque et l'acide sulfurique concentré, le cyanure alcalin, le carbonate d'ammonium ; également soluble dans les solutions de bromure de potassium et de thiosulfate de sodium.


Le chlorure d'argent est un chlorure d'argent présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale .
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique et des émaux de poterie.
Le chlorure d'argent se trouve également dans les colorants pour vitraux, les bandages et autres produits cicatrisants, et peut être utilisé comme antidote à l'empoisonnement au mercure.


L'argent est un élément métallique de symbole chimique Ag et de numéro atomique 47.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec de l'or et d'autres métaux, ainsi que dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite .
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau (ce comportement n'est pas sans rappeler les chlorures de Tl + et Pb2+).


Le chlorure d'argent est décrit comme un composé chimique cristallin blanc de formule AgCl .
Le chlorure d'argent présent dans le tube à essai devient rapidement violacé, surtout dans le cas d'un laboratoire ensoleillé, car le chlorure d'argent est divisé en chlore et en argent.


Le chlorure d'argent peut être préparé lorsque le composé de chlorure de sodium est ajouté à la solution de nitrate d'argent ; il se produit un précipité blanc de chlorure d'argent.
Le chlorure d'argent est également un exemple de teinture de sel bien connue, utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.


Le chloroargent est l’autre nom du chlorure d’argent.
Le chlorure d'argent, en abrégé AgCl , est un composé chimique.
Cette substance cristalline blanche, le chlorure d'argent, est bien connue pour son incapacité à se dissoudre dans l'eau.


Les sources naturelles de chlorure d'argent comprennent le minéral chlorargyrite .
Étant donné que le chlorure d'argent est divisé en argent et en chlore, le chlorure d'argent contenu dans le tube à essai devient rapidement violet, surtout dans un environnement ensoleillé.


Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à une solution de nitrate d’argent, un précipité blanc de chlorure d’argent apparaît.
Le chlorure d'argent est une teinture de sel bien connue utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
La formule du chlorure d’argent est un solide blanc cristallin.


Le chlorure d'argent est insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides dilués.
Le chlorure d'argent se dissout facilement dans l'ammoniac, l'acide sulfurique, le cyanure alcalin, l'acide chlorhydrique et la solution de bromure de potassium.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous forme de minéral, tel que la chlorargyrite .


Le chlorure d'argent peut être fabriqué commercialement en homogénéisant des solutions aqueuses de chlorure de sodium et de nitrate d'argent.
Le chlorure d’argent est une substance inorganique photosensible couramment utilisée en photographie.
Le chlorure d'argent a un poids moléculaire de 143,32 grammes/ mol et est un solide blanc cristallin.


Le chlorure d'argent a une densité de 5,56 g /cm3.
Le chlorure d'argent a un point de fusion de 455 °C.
Le chlorure d'argent a un point d'ébullition de 1547 °C.


Le chlorure d’argent est un excellent exemple de sel qui ne peut pas se dissoudre dans l’eau.
Le chlorure d'argent ne peut pas non plus être dissous dans des acides ou des alcools dilués.
L'ammoniac, les cyanures alcalins, le bromure de potassium, l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique sont utilisés pour le rendre soluble.


Chlorure d'argent, composé chimique, AgCl , un solide cristallin cubique blanc.
Le chlorure d'argent est presque insoluble dans l'eau mais est soluble dans une solution aqueuse d'ammoniaque, de cyanure de potassium ou de thiosulfate de sodium (« hypo »).
Lorsqu'il est exposé à la lumière, le chlorure d'argent devient d'un bleu grisâtre profond en raison de sa décomposition en argent métallique et en chlore atomique.


Le chlorure d'argent est un matériau utile pour les applications IR profondes où la sensibilité à l'humidité pose un problème.
Ce cristal mou se déforme sous la chaleur et la pression et peut être forgé dans des matrices polies pour créer des fenêtres et des lentilles IR.
Une utilisation majeure du chlorure d'argent est la fabrication de petites fenêtres de cellules jetables pour la spectroscopie, appelées mini-cellules.


Ces fenêtres présentent une dépression d'épaisseur contrôlée enfoncée dans la surface.
Le coût inhérent du matériau chlorure d’argent est compensé par la facilité de fabrication.
Le processus de fonctionnement du chlorure d’argent est complexe, mais il peut être simplifié en plusieurs étapes fondamentales.


Lors de l'exposition à une solution aqueuse, les ions argent contenus dans le chlorure d'argent interagissent avec les ions chlorure, entraînant la formation de chlorure d'argent.
Cette réaction est réversible, permettant au chlorure d'argent de se désintégrer en ions argent et chlorure lorsqu'il est soumis à un environnement acide ou basique.
De plus, le chlorure d’argent a la capacité de se lier aux protéines et à d’autres molécules du corps, entraînant des modifications dans leur structure et leur fonction.


De plus, une fois absorbé dans l’organisme, le chlorure d’argent peut interagir avec les cellules et induire des altérations de leur métabolisme.
Le chlorure d'argent, granulaire, réactif est un composé chimique d'argent et de chlore, de formule moléculaire AgCl .
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl .


Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau.
Lors de l'éclairage ou du chauffage, le chlorure d'argent se transforme en argent, ce qui est signalé par une coloration grise à noire ou violacée sur certains échantillons.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE D’ARGENT :
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique et des émaux de poterie.
Le chlorure d'argent se trouve également dans les colorants pour vitraux, les bandages et autres produits cicatrisants, et peut être utilisé comme antidote à l'empoisonnement au mercure.
D'autres utilisations photographiques incluent la fabrication de papier photographique, puisque le chlorure d'argent réagit avec les photons pour former des images latentes via photoréduction ; et dans les verres photochromiques, profitant de sa conversion réversible en métal Ag.


Contrairement à la photographie, où la photoréduction est irréversible, le verre empêche l'électron d'être « piégé ».
Ces verres photochromiques sont principalement utilisés dans les lunettes de soleil.
La faible solubilité du chlorure d'argent en fait un complément utile aux émaux de poterie pour la production de " Inglaze lustre ".


Le chlorure d’argent a été utilisé comme antidote contre l’empoisonnement au mercure, contribuant ainsi à l’élimination du mercure.
D'autres utilisations d' AgCl incluent : dans les bandages et les produits cicatrisants, pour créer des nuances jaunes, ambrées et brunes dans la fabrication de vitraux, comme composant optique transmissif infrarouge , car il peut être pressé à chaud en forme de fenêtre et de lentille, et comme Agent antibactérien.


La forme la plus efficace de batterie activée par l’eau utilise du magnésium comme anode et du chlorure d’argent comme électrode positive.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la galvanoplastie et le polissage des miroirs ainsi que dans la fabrication d'alliages.
Le chlorure d'argent est utilisé comme antidote qui réagit avec le poison pour produire un composé chimique inoffensif.


Le chlorure d'argent est utilisé dans les médicaments et les sels d'argent dans les films photographiques.
Le type de batterie activée par l’eau le plus efficace utilise du magnésium comme anode et du chlorure d’argent comme électrode positive.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la galvanoplastie et le polissage des miroirs, ainsi que dans la fabrication d'alliages.


En tant qu'antidote, le chlorure d'argent interagit avec le poison pour former une molécule chimique inoffensive.
Les sels d'argent sont utilisés dans les films photographiques et dans les produits pharmaceutiques.
En raison de sa solubilité limitée, le chlorure d'argent est un additif utile aux émaux céramiques pour le développement de « Inglaze » lustre ."


Parce que le chlorure d'argent réagit avec les photons pour former une image latente via photoréduction , il est utilisé pour fabriquer du papier photographique.
Le chlorure d'argent a une variété d'applications, notamment : la photographie, l'électronique, la médecine et les produits chimiques.
Le chlorure d'argent est un composé composé d'argent et de chlore.


Le chlorure d’argent est un solide blanc souvent utilisé en photographie.
Le chlorure d'argent est également utilisé dans certains types de piles.
Le chlorure d’argent est utilisé pour l’argenture et pour obtenir de l’argent pur.


Le sel trouve également des applications en photographie et en optique ; en verre photochromique; et dans les électrodes et les batteries.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer une solution d'argent antiseptique. Il se présente sous forme de cérargyrite minérale .
Le chlorure d'argent est utilisé dans les films photographiques, pour recouvrir le verre argenté, comme antiseptique et pour absorber la lumière infrarouge dans les lentilles.


Le chlorure d’argent est utilisé dans le placage d’argent.
En raison de sa caractéristique de réduction réversible en métal argenté, le chlorure d’argent est utilisé dans les verres photochromiques.
Le chlorure d'argent est utilisé comme cathode dans les batteries activées par l'eau de mer. En électrochimie, l'électrode en chlorure d'argent est utilisée pour les mesures potentiométriques.


Le chlorure d'argent sert d'antidote à l'empoisonnement au mercure et élimine le mercure du corps.
Le chlorure d'argent est utilisé dans l'industrie de la fabrication du verre.
Le chlorure d'argent est utile dans la production de bandages, de produits cicatrisants et de vernis. lustre , produits déodorants personnels, ainsi que pour la conservation à long terme de l'eau potable dans les réservoirs d'eau ; sa composition pharmaceutique est utilisée comme agent antibactérien.


Le chlorure d'argent est très important en tant que polariseur linéaire dans la région infrarouge (λ : 2–23 mm).
L'indice de réfraction est presque constant dans la région infrarouge et l'angle de polarisation est presque indépendant de la longueur d'onde.
Les angles de polarisation sont de 63°43' (3 mm), 63°20' (10 mm) et 63°33' (20 mm), montrant la différence d'angle inférieure à 18 pour λ : 2–23 mm.


Le polariscope est fabriqué généralement en disposant les six feuilles de plaques d'une épaisseur de 0,5 mm en forme de toit.
La bakélite ou le plastique conviennent au matériau du boîtier du support.
Le chlorure d'argent est utilisé dans le placage d'argent et dans la fabrication de préparations antiseptiques à base d'argent.


Le chlorure d'argent se trouve dans la nature sous forme de corne d'argent. Cette poudre blanche est obtenue par la combinaison d'un chlorure soluble et de nitrate d'argent.
Le bromure d'argent pourrait également être formé en exposant de l'argent métallique aux vapeurs de brome, comme dans le procédé du daguerréotype.
Le chlorure d'argent est soluble dans le thiosulfate de sodium, les solutions de bromure de potassium et l'ammoniac fort.


Cet halogénure d'argent a été le premier à s'assombrir spontanément par exposition à la lumière.
Le chlorure d'argent constituait la base du dessin photogénique, de l'impression sur papier salé, de l'impression à l'albumine, du chlorure de collodion POP, du chlorure de gélatine POP et du papier à gaz.


Le chlorure d'argent est utilisé en photographie , photométrie et optique, piles, verre photochromique, argent placage, production d'argent pur et comme antiseptique.
Les monocristaux sont utilisés pour les cellules d'absorption infrarouge et les éléments de lentilles et comme réactif de laboratoire.
Le chlorure d'argent a été utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au mercure, contribuant ainsi à l'élimination du mercure.


Le chlorure d'argent est utilisé comme cathode dans les batteries activées par l'eau de mer. En électrochimie, l'électrode en chlorure d'argent est utilisée pour les mesures potentiométriques.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer un papier photographique car il réagit avec les photons pour produire une image latente par photoréduction .


Le chlorure d'argent est utilisé dans les verres photochromiques, profitant encore une fois de sa conversion réversible en métal Ag.
Le chlorure d'argent est utilisé dans les produits cicatrisants et dans les bandages.
Le chlorure d'argent est utilisé pour créer des nuances ambrées, brunes et jaunes dans la fabrication des vitraux.


Le chlorure d'argent est utilisé comme composant optique transmissif infrarouge car il peut être pressé à chaud dans la forme des lentilles et des fenêtres.
Le chlorure d'argent est utilisé comme agent antimicrobien : pour la conservation à long terme de l'eau potable dans les réservoirs d'eau et dans quelques produits déodorants personnels.


Il existe de nombreuses applications pour le chlorure d'argent, notamment dans les domaines de l'électrochimie, de la technologie infrarouge, des lentilles photochromiques, du papier photographique ainsi que des bandages.
Le chlorure d'argent est un réactif analytique utilisé dans certains tests de laboratoire pour déterminer la pureté d'autres produits et s'ils peuvent être classés suffisamment purs pour être utilisés dans les cosmétiques, les soins personnels, les produits pharmaceutiques ou les aliments et boissons.


Ce comportement sensible à la lumière est à la base des processus photographiques.
Étant donné que le bromure d'argent, AgBr , et l'iodure d'argent, le chlorure d'argent, réagissent de la même manière, ces trois sels d'halogénure d'argent sont utilisés dans la fabrication de films et de plaques photographiques.


Le bromure et l'iodure sont moins solubles dans l'eau et plus sensibles à la lumière que le chlorure.
Le bromure forme des cristaux cubiques jaune clair ; l'iodure forme des cristaux hexagonaux jaunes ou cubiques jaune-orange, selon la température.
Outre son utilisation en photographie, le chlorure d'argent est utilisé dans le placage d'argent et l'iodure d'argent est utilisé pour l'ensemencement des nuages.


Le chlorure, le bromure et l'iodure sont présents naturellement sous forme de minéraux cérargyrite , bromyrite et iodyrite , respectivement.
Le fluorure d'argent, AgF , forme des cristaux cubiques incolores ; Le chlorure d'argent est beaucoup plus soluble dans l'eau que les autres halogénures d'argent.


-Utilisation de chlorure d'argent comme matériau d'électrode
La luminosité d'une diode électroluminescente (LED) déterminée par la tension directe ( Vf ) nécessaire pour allumer la LED.
Plus le Vf est élevé , plus la LED est lumineuse.
Par conséquent, le chlorure d'argent a un Vf élevé de 2,5 volts, ce qui en fait un bon choix pour un matériau d'électrode dans une LED.



UTILISATIONS PHOTOGRAPHIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent et le nitrate d'argent sont utilisés en photographie depuis ses débuts et sont bien connus pour leur sensibilité à la lumière.
C'était également un élément essentiel de la sensibilisation au daguerréotype, où des plaques d'argent étaient fumées avec du chlore pour produire une fine couche de chlorure d'argent.

Un autre procédé célèbre utilisant du chlorure d'argent était le procédé à la gélatine-argent, dans lequel des cristaux de chlorure d'argent incrustés dans la gélatine étaient utilisés pour produire des images.
Cependant, avec les progrès de la photographie couleur, ces méthodes de photographie en noir et blanc ont diminué.
Même si la photographie couleur utilise du chlorure d’argent, celui-ci ne fonctionne que comme médiateur pour transformer la lumière en colorants organiques.



UTILISATIONS DE L'ÉLECTRODE AU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est un constituant de l'électrode au chlorure d'argent qui est une électrode de référence courante en électrochimie.
L'électrode fonctionne comme une électrode redox réversible et l'équilibre se situe entre l'argent métallique solide et le chlorure d'argent dans une solution de chlorure d'une concentration donnée.

Il s'agit généralement de l'électrode de référence interne des pH-mètres et le chlorure d'argent est souvent utilisé comme référence dans les mesures de potentiel de réduction.
À titre d’exemple, l’électrode au chlorure d’argent est l’électrode de référence la plus couramment utilisée pour tester les systèmes de contrôle de la corrosion par protection cathodique dans les environnements d’eau de mer.



UTILISATION DU CHLORURE D'ARGENT COMME ÉLECTRODE :
Le chlorure d’argent est considéré comme une option pratique à utiliser comme électrode de référence.
En électrochimie , l' industrie utilise deux types d'électrodes pour effectuer des mesures de potentiel.

Un type d'électrode est appelé électrode indicatrice et possède une caractéristique particulière qui lui permet de répondre sélectivement aux changements d'activité de l' analyte mesuré.
À l’autre extrémité, le système nécessite une électrode de référence possédant une caractéristique permettant au chlorure d’argent de rester stable face aux changements d’activité de l’ analyte mesuré.

Pour que les mesures de potentiel aient un contexte, l'électrode de référence doit être composée de manière à rester stable dans le temps face aux changements de potentiel mesurés, tandis que l'électrode indicatrice répond de manière réactive.
L'électrode de référence en chlorure d'argent est constituée d'un fil d'argent recouvert d'une couche de chlorure d'argent solide immergée dans une solution saturée de chlorure de potassium et de chlorure d'argent.



CHLORURE D'ARGENT COMME ÉLECTROLYTE :
Le chlorure d'argent est considéré comme un électrolyte puissant.
Le chlorure d'argent est l'un des rares composés ioniques insolubles qui sont des électrolytes puissants.
Il n'y a pratiquement aucune forme non dissociée du composé de chlorure d'argent dans la solution, car même si de petites quantités se dissolvent dans l'eau, elles le font uniquement sous forme d'ions.



OBTENEZ DU CHLORURE D'ARGENT À PARTIR DU CHLORURE DE SODIUM :
Dans une réaction de double déplacement entre une solution aqueuse de nitrate d'argent et une solution aqueuse de chlorure de sodium, du chlorure d'argent et du nitrate de sodium se forment.
La solution de nitrate d’argent et la solution de chlorure de sodium sont toutes deux des solutions incolores .

Ces solutions, en réagissant les unes avec les autres, produisent un précipité blanc et une solution incolore .
La solution résultante est du nitrate de sodium.
Le précipité résultant est du chlorure d’argent.

Les composés résultants, le chlorure d’argent et le nitrate de sodium, ne réagissent pas entre eux.
Le chlorure d'argent peut être séparé du nitrate de sodium en ajoutant de l'eau à la solution pour dissoudre le nitrate de sodium car il est soluble dans l'eau alors que le précipité de chlorure d'argent n'est pas soluble dans l'eau.
Par conséquent, le chlorure d’argent peut être obtenu par séparation et filtration.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent, AgCl , est une poudre granuleuse blanche qui s'assombrit lorsqu'elle est exposée à la lumière pour finalement devenir noire.
Le chlorure d'argent existe sous plusieurs modifications différant par leur comportement à la lumière et leur solubilité dans divers solvants.

Le chlorure d'argent est soluble dans l'hydroxyde d'ammonium, l'acide sulfurique concentré et les solutions de thiosulfate de sodium et de bromure de potassium, très légèrement solubles dans l'eau, peuvent être fondus, coulés et fabriqués comme un métal.

Le chlorure d'argent est obtenu en chauffant une solution de nitrate d'argent et en ajoutant de l'acide chlorhydrique ou une solution saline.
Le tout est bouilli, puis filtré.
Cela doit avoir lieu dans l’obscurité ou sous une lumière rouge rubis.

Le chlorure d'argent est utilisé en photographie , photométrie et optique, piles, verre photochromique, argent placage, production d'argent pur et comme antiseptique.
Les monocristaux sont utilisés pour les cellules d'absorption infrarouge et les éléments de lentilles et comme réactif de laboratoire.



MÉTHODES DE PURIFICATION DU CHLORURE D’ARGENT :
Recristalliser le chlorure d'argent de la solution concentrée de NH3 en acidifiant avec HCl , filtrer le solide, le laver avec H2O et le sécher sous vide.
Le chlorure d'argent est soluble dans le NH3 et doit être conservé à l'obscurité.



SYSTÈME CRISTALLIN DE CHLORURE D'ARGENT :
Le réseau spatial du chlorure d'argent appartient au système cubique et sa structure de sel gemme a une constante de réseau de a=0,554 nm, Ag– Cl =0,277 nm.
Le clivage ne se produit pas.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est préparé en ajoutant lentement une solution de chlorure de métal alcalin à une solution chaude de nitrate d'argent.
Le mélange de solution est bouilli :
Ag+ (aq) + Cl¯ (aq) → AgCl (s)

Le précipité est lavé à l'eau chaude.
Le chlorure d'argent est purifié en se dissolvant dans une solution d'ammoniaque, en filtrant tous les résidus insolubles, puis en ajoutant de l'acide chlorhydrique pour reprécipiter le chlorure d'argent.
La préparation doit être effectuée dans l’obscurité, sous une lumière rouge rubis.



LE CHLORURE D'ARGENT EST-IL INSOLUBLE DANS L'EAU ?
Non, bien que le chlorure d'argent et le NaCl semblent être similaires, la charge nucléaire effective de l'ion Ag est bien supérieure à celle de l'ion Na+.
Ainsi, selon la loi de Fajan , il polarise l'anion chlorure et forme la liaison entre eux de manière plus covalente (dans NaCl , Na détient une charge globalement positive et le chlorure détient une charge négative.

Par conséquent, il n’y a aucun électron présent entre Cl et Na et il n’est donc pas covalent.
Alors que dans Cl et Ag, au fur et à mesure de la polarisation, l'électron résidant sur Cl - se dirige vers l'ion Ag+.
Par conséquent, une certaine quantité de charge électrique se situe entre les ions Cl - et Ag+, ce qui forme une liaison covalente.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d’argent est inhabituel dans le sens où, contrairement à la plupart des sels de chlorure, il est très faiblement soluble.
Le chlorure d'argent est facilement synthétisé par métathèse : en combinant une solution aqueuse de nitrate d'argent (qui est soluble) avec un sel de chlorure soluble, tel que le chlorure de sodium (qui est utilisé industriellement comme méthode de production d' AgCl ) ou le chlorure de cobalt ( II).
Le chlorure d’argent qui se forme précipitera immédiatement.

AgNO3+NaCl ⟶ AgCl↓+NaNO3
2AgNO3+CoCl2 ⟶ 2AgCl↓+ Co( NO3)2

Il peut également être produit par la réaction du métal argenté et de l'eau régale ; cependant, l'insolubilité du chlorure d'argent ralentit la réaction.
Le chlorure d'argent est également un sous-produit du procédé Miller, dans lequel l'argent métallique réagit avec du chlore gazeux à des températures élevées.



HISTOIRE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est connu depuis l'Antiquité.
Les anciens Égyptiens le produisaient comme méthode de raffinage de l'argent, qui consistait à griller des minerais d'argent avec du sel pour produire du chlorure d'argent, qui était ensuite décomposé en argent et en chlore.

Cependant, le chlorure d'argent a été identifié plus tard comme un composé distinct de l'argent en 1566 par Georg Fabricius .
Le chlorure d'argent, historiquement connu sous le nom de luna cornée, qui pourrait être traduit par « corne d'argent » car la lune était un nom de code alchimique pour l'argent, a également été un intermédiaire dans d'autres processus historiques de raffinage de l'argent.

Un tel exemple est le procédé Augustin développé en 1843, dans lequel le minerai de cuivre contenant de petites quantités d'argent est grillé dans des conditions de chloruration et le chlorure d'argent produit est lessivé par la saumure, où il est plus soluble.

Les films photographiques à base d'argent ont été réalisés pour la première fois en 1727 par Johann Heinrich Schulze avec du nitrate d'argent.
Cependant, il n’a pas réussi à créer des images permanentes, car celles-ci se sont estompées.
Plus tard, en 1816, l'utilisation du chlorure d'argent fut introduite en photographie par Nicéphore. Niépce .



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le solide adopte le fcc Structure NaCl , dans laquelle chaque ion Ag+ est entouré d'un octaèdre de six ligands chlorure. AgF et AgBr cristallisent de la même manière.
Cependant, la cristallographie dépend de l'état de cristallisation, principalement de la concentration en ions argent libres, comme le montrent les images de gauche (la teinte grisâtre et l'éclat métallique sont dus à l'argent partiellement réduit).

Au-dessus de 7,5 GPa , le chlorure d'argent passe à une phase KOH monoclinique.
Puis à 11 GPa , il subit un autre changement de phase vers une phase TlI orthorhombique .



RÉACTIONS DU CHLORURE D'ARGENT :
AgCl se dissout dans les solutions contenant des ligands tels que le chlorure, le cyanure, la triphénylphosphine , le thiosulfate, le thiocyanate et l'ammoniac.
Le chlorure d'argent réagit avec ces ligands selon les équations illustratives suivantes :

AgCl (s )+ Cl −( aq ) ⟶ AgCl2−( aq )
AgCl (s )+ 2S2O32−( aq ) ⟶ (Ag(S2O3)2)3−( aq )+ Cl −( aq )
AgCl (s )+ 2NH3( aq ) ⟶ Ag(NH3)2+( aq )+ Cl −( aq )

Ces réactions sont utilisées pour lixivier le chlorure d'argent des minerais d'argent, la cyanuration est la plus couramment utilisée, qui est ensuite convertie en argent métallique.
Le chlorure d'argent ne réagit pas avec l'acide nitrique, mais réagit avec l'acide sulfurique pour produire du sulfate d'argent.
Ensuite, le sulfate est protoné en présence d'acide sulfurique en bisulfate, qui peut être inversé par dilution.
Cette réaction est utilisée pour séparer l’argent des autres métaux du groupe du platine.

La plupart des complexes dérivés du chlorure d'argent sont à deux, trois et, dans de rares cas, quatre coordonnées, adoptant respectivement des géométries de coordination linéaire, trigonale et tétraédrique.
3AgCl(s )+ Na3AsO3( aq ) ⟶ Ag3AsO3(s)+3NaCl( aq )

3AgCl(s )+ Na3AsO4( aq ) ⟶ Ag3AsO4(s)+3NaCl( aq )
Ces deux réactions sont particulièrement importantes dans l'analyse qualitative de AgCl en laboratoire car le chlorure d'argent est blanc, qui se transforme en
Ag3AsO3 qui est jaune, ou Ag3AsO4 qui est brun rougeâtre.



CHIMIE DU CHLORURE D'ARGENT :
Dans l'une des réactions les plus célèbres de la chimie, l'ajout de nitrate d'argent aqueux incolore à une solution également incolore de chlorure de sodium produit un précipité blanc opaque d' AgCl :
Ag +( aq )+ Cl −( aq ) ⟶ AgCl (s)

Cette conversion est un test courant pour la présence de chlorure en solution.
De par sa grande visibilité, le chlorure d'argent est facilement utilisé en titrage, ce qui donne le cas typique de l'argentométrie .

Le produit de solubilité, Ksp , du chlorure d'argent dans l'eau est de 1,77 × 10−10 à température ambiante, ce qui indique que seulement 1,9 mg (c'est-à-dire
1,77×10−10 mole de chlorure d'argent se dissoudra par litre d'eau.
La teneur en chlorure d'une solution aqueuse peut être déterminée quantitativement en pesant le chlorure d'argent précipité, qui est commodément non hygroscopique puisque AgCl est l'un des rares chlorures de métaux de transition qui ne réagissent pas avec l'eau.

Les ions interférents pour ce test sont le bromure et l'iodure, ainsi qu'une variété de ligands.
Pour AgBr et AgI , les valeurs Ksp sont respectivement de 5,2 x 10−13 et 8,3 x 10−17.
Le bromure d'argent (blanc légèrement jaunâtre) et l'iodure d'argent (jaune vif) sont également nettement plus photosensibles que le chlorure d'argent.

AgCl s'assombrit rapidement lors de l'exposition à la lumière en se désintégrant en chlore élémentaire et en argent métallique.
Cette réaction est utilisée en photographie et en cinéma et est la suivante :

Cl − + hν → Cl + e− (excitation de l'ion chlorure, qui cède son électron supplémentaire dans la bande de conduction)
Ag+ + e− → Ag (libération d'un ion argent, qui gagne un électron pour devenir un atome d'argent)
Le processus n'est pas réversible car l'atome d'argent libéré se trouve généralement au niveau d'un défaut cristallin ou d'un site d'impureté, de sorte que l'énergie de l'électron est suffisamment réduite pour qu'il soit « piégé ».



PRÉSENCE NATURELLE DU CHLORURE D’ARGENT :
Le chlorure d'argent est présent naturellement sous forme de chlorargyrite dans les zones arides et oxydées des gisements d'argent.
Si certains des ions chlorure sont remplacés par des ions bromure ou iodure, les mots bromien et iodien sont ajoutés respectivement avant le nom.
Ce minéral est une source d'argent et est lessivé par cyanuration , où il produira le complexe soluble [ Ag( CN)2]–.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent subit une réaction de décomposition en présence de la lumière du soleil pour former de l'argent et du chlore.
La réaction chimique est la suivante.
2AgCl → 2Ag + Cl2

Le chlorure d’argent réagit avec des bases comme l’ammoniac pour former un composé complexe appelé ion argent diammonium et ion chlorure.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Examinons les propriétés chimiques du chlorure d'argent.

Le chlorure d'argent subit une réaction de décomposition en présence de la lumière du soleil pour produire du chlore et de l'argent.
La réaction chimique de celui-ci peut être donnée comme suit :
AgCl → Ag + Cl

Le chlorure d'argent réagit avec une base identique à l'ammoniac, formant un composé complexe appelé ion chlorure et ion diammo argent .
La réaction chimique de celui-ci peut être donnée comme suit :
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le solide adopte la structure du fcc NaCl , où chaque ion Ag+ est entouré d'un octaèdre de 6 ligands chlorure.
De même, AgBr et AGF cristallisent.
Cependant, la cristallographie dépend des conditions de cristallisation, principalement de la concentration en ions argent libres.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est considéré comme inhabituel car, contrairement à la plupart des sels de chlorure, il contient une très faible solubilité.
Le chlorure d'argent peut être synthétisé facilement par le processus de métathèse, qui consiste à combiner une solution aqueuse de nitrate d'argent (soluble) avec un sel de chlorure soluble, comme le chlorure de cobalt ( II) ou le chlorure de sodium.

Le chlorure d’argent formé précipitera immédiatement.
En électrochimie, l'électrode au chlorure d'argent est décrite comme une électrode de référence commune.
La faible solubilité du chlorure d'argent en fait un complément utile aux émaux de poterie pour la formation de " Inglaze lustre ".



NATUREL DE CHLORURE D'ARGENT :
D'après son nom chimique, le chlorure d'argent est très corrosif pour de nombreux métaux situés au-dessus de l'argent dans la série électrochimique.
Le chlorure d'argent est également nocif pour l'environnement.
Lorsque le chlorure d'argent entre en contact avec la peau, les yeux ou le système respiratoire, il provoque une irritation.
Le chlorure d'argent est également sensible à la lumière et est utilisé dans le développement de films photographiques.



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent a le FCC Structure NaCl , avec chaque ion Ag+ entouré d'un octaèdre de six ligands chlorure.
AgBr et AGF cristallisent de la même manière.
La cristallographie, quant à elle, est influencée par les circonstances de cristallisation , notamment la concentration en ions argent libres.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est unique en ce sens que, contrairement à la plupart des sels de chlorure, il est extrêmement insoluble.
Le chlorure d'argent est facilement produit par métathèse, qui consiste à mélanger une solution aqueuse soluble de nitrate d'argent avec un sel de chlorure soluble, tel que le chlorure de sodium ou le chlorure de cobalt ( II).

Le chlorure d’argent produit précipitera instantanément.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
2AgNO3 + CoCl2 → 2AgCl + Co( NO3)2



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE D'ARGENT :
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent se présente sous la forme d'une poudre blanche.
Le chlorure d'argent n'a aucune odeur .
La pression de vapeur du chlorure d'argent est de 670/1Pa.
Le chlorure d'argent n'est pas soluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
En présence de lumière solaire, le chlorure d’argent se décompose pour générer de l’argent et du chlore.
Ce qui suit est la réaction chimique.
2AgCl → 2Ag + Cl2

Lorsque le chlorure d’argent se combine avec une base, telle que l’ammoniac, il forme une molécule complexe connue sous le nom d’ion argent diamine et d’ion chlorure.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–



SÉPARER LE CHLORURE D'ARGENT DE L'EAU :
Comme le chlorure d’argent est un composé solide blanc qui n’est pas soluble dans l’eau, les deux peuvent être facilement séparés grâce à la technique de filtration si le mélange est passé à travers un papier filtre.
Le précipité blanc collé sur le papier filtre comme résidu est du chlorure d'argent.

Le filtrat recueilli dans le bécher au fond du papier filtre est de l'eau.
Cette eau peut être distillée pour atteindre la pureté.

La distillation pour purifier l'eau est un processus qui repose sur l'évaporation et la condensation.
L'eau contaminée est chauffée pour former de la vapeur, tandis que les composés moléculaires comme le chlorure d'argent ne s'évaporent pas et restent sur place.
Ensuite, la vapeur se refroidit pour se condenser sous forme de gouttelettes d’eau pure collectées séparément.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d’argent est une substance cristalline blanche très légèrement soluble dans l’eau.
Le chlorure d'argent est une base faible et peut être utilisé pour former des sels avec des acides.



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
La structure du chlorure d'argent composée d'un atome d'argent entouré de six atomes de chlore dans un carré.
La molécule de chlorure d’argent a une forme courbée, avec l’atome d’argent au centre et les atomes de chlore aux coins.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Une solution de chlorure d'argent peut être préparée en dissolvant de l'argent métallique dans de l'acide chlorhydrique.



POURQUOI LE CHLORURE D'ARGENT EST-IL SOLUBLE DANS L'AMMONIAC ET L'IODURE D'ARGENT ID INSOLUBLE DANS L'AMMONIAC ?
La différence de solubilité entre le chlorure d'argent et l'iodure d'argent dans l'ammoniac est due à la différence de force des liaisons ammoniac-chlorure d'argent et ammoniac-iodure d'argent.
La liaison ammoniac-chlorure d'argent est plus forte que la liaison ammoniac-iodure d'argent, de sorte que le chlorure d'argent est plus soluble dans l'ammoniac que l'iodure d'argent.



LE CHLORURE D'ARGENT EST-IL INSOLUBLE DANS L'EAU ?
Bien que le chlorure d’argent soit soluble dans l’eau, il n’est pas très soluble.
Le chlorure d'argent a une solubilité d'environ 2 grammes par litre à température ambiante.



CHLORURE D'ARGENT COMME ÉLECTROLYTE :
Le chlorure d'argent est un bon électrolyte car il est soluble dans l'eau et ne réagit pas avec d'autres substances présentes dans la batterie.
Le chlorure d'argent est également un bon conducteur d'électricité, ce qui signifie qu'il peut transporter le courant électrique à travers la batterie.

Obtenez du chlorure d'argent à partir du chlorure de sodium
La réaction entre le chlorure de sodium et le nitrate d'argent donne du chlorure d'argent ainsi que du nitrate de sodium.
2NaCl( aq ) + AgNO3( aq ) → AgCl (s) + NaNO3( aq )

Séparer le chlorure d'argent de l'eau
Le chlorure d'argent peut être séparé de l'eau en filtrant le mélange à travers un filtre à charbon actif.
Le chlorure d’argent sera adsorbé sur le charbon actif tandis que l’eau s’écoulera.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE D'ARGENT :
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g·mol−1
Apparence : Blanc solide
Densité : 5,56 g cm−3
Point de fusion : 455 °C (851 °F ; 728 K)
Point d'ébullition : 1 547 °C (2 817 °F ; 1 820 K)
Solubilité dans l'eau : 520 μg /100 g à 50 °C
Produit de solubilité ( Ksp ): 1,77×10− 10[ 1]
Solubilité : soluble dans NH3, conc. HCl , conc.
H2SO4, cyanure alcalin, (NH4)2CO3, KBr , Na2S2O3 ;
insoluble dans l'alcool, les acides dilués.
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,0·10−6 cm3/ mol
Indice de réfraction ( nD ) : 2,071
Poids moléculaire : 143,32 g/ mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 141,87394 g/ mol
monoisotopique : 141,87394 g/ mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
de stéréocentres d'atomes définis : 0
de stéréocentres atomiques non définis : 0
de stéréocentres de liaison définis : 0
de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonique : Oui
AgCl : Chlorure d'argent
Densité : 5,56 g/cm³
Poids moléculaire/Masse molaire : 143,32 g/ mol

Point d'ébullition : 1 547 °C
Point de fusion : 455 °C
Formule chimique : AgCl
Odeur : Aucune odeur
Aspect : Poudre blanche
Complexité : 2
de vapeur : 670/1Pa
Unité liée de manière covalente : 1
Solubilité : Insoluble dans l’eau
État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 455 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,554 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,00188 g /l à 25 °C
Coefficient de partage : n- octanol /eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1 hPa à 912 °C
Densité : 5 560 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible

Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 7783-90-6
Numéro CE : 232-033-3
Formule de Hill : AgCl
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/ mol
Code SH : 2843 29 00
Densité : 5,560 g/cm3
Point de fusion : 455 °C
Pression de vapeur : 1 hPa (912 °C)
Solubilite : 0.00188 g/l
Point de fusion : 455 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1550 °C

Densité : 5,56
de vapeur : 1 mm Hg ( 912 °C)
de réfraction : 2,071
Point d'éclair : 1550°C
de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité : 0.00188g/l
forme : perles
Couleur jaune
Gravité spécifique : 5,56
Solubilité dans l'eau : 1,93 mg/L (25 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
Merck : 14 8509
Constante du produit de solubilité ( Ksp ) : pKsp : 9,75
Stabilité : Stable, mais se décolore à la lumière.
InChIKey : HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

de la base de données CAS : 7783-90-6 ( référence de la base de données CAS )
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : CHLORURE D'ARGENT
Scores alimentaires de l'EWG : 2
FDA UNII : MWB0804EO7
Référence chimique NIST : chlorure d'argent ( 7783-90-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure d'argent (7783-90-6)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : chlorure d'argent
Formule composée : ClAg
Poids moléculaire : 143,32
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 480 °C (860 °F)
Point d'ébullition : 1 547 °C (2 817 °F)
Densité : 5,6 g/cm3
Solubilité dans H2O : 520 μg /100 g (50 °C)

Indice de réfraction : 2
Phase/Structure cristalline : Halite
Coefficient de Poisson : 0,4
Chaleur spécifique : 360 J/kg-K
Conductivité thermique : 1,2 W/mK
Dilatation thermique : 31 µm/mK
Module de Young : 20 GPa
Masse exacte : 141,874 g/ mol
monoisotopique : 141,873947 Da
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/ mol
Aspect : solide blanc
Densité : 5,5 g/cm3
Point de fusion : 961 °C
Point d'ébullition : 1413 °C



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE D'ARGENT :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
frais .
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE D'ARGENT :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE D'ARGENT :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE D'ARGENT :
-Paramètres de contrôle
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition
--Équipement de protection individuelle
*Protection des yeux/du visage
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau
Contact complet
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps
vêtements de protection
*Protection respiratoire
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
-Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE D'ARGENT :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sec.
Manipuler et conserver sous gaz inerte.
Sensible à la lumière.
Sensible à l'humidité.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE D'ARGENT :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

CALCIUM CHLORIDE, N° CAS : 10043-52-4 - Chlorure de calcium, Nom INCI : CALCIUM CHLORIDE, Nom chimique : Calcium chloride, N° EINECS/ELINCS : 233-140-8 Additif alimentaire : E509, Astringent : Permet de resserrer les pores de la peau, Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques. Noms français :CALCIUM, DICHLORURE DE; Chlorure de calcium, CHLORURE DE CALCIUM ANHYDRE; DICHLORURE DE CALCIUM. Noms anglais : Calcium chloride; CALCIUM CHLORIDE ANHYDROUS; CALCIUM DICHLORIDE. Utilisation: Agent de déshydratation

Le chlorure de benzènecarbonyle est un chlorure d'acyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle joue un rôle d'agent cancérigène.

CAS : 98-88-4
FM : C7H5ClO
MW : 140,57
EINECS : 202-710-8

Le chlorure de benzènecarbonyle est un chlorure d'acyle et un membre des benzènes.
Le chlorure de benzènecarbonyle est fonctionnellement lié à un acide benzoïque.
Le chlorure de benzènecarbonyle apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.
Point d'éclair 162 °F.
Lacrymogène, irritant pour la peau et les yeux.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Densité 10,2 lb/gal.
Utilisé en médecine et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C7H5ClO.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un liquide incolore et fumant avec une odeur irritante et se compose d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant chlorure d'acyle (−C(=O)Cl).

Le chlorure de benzènecarbonyle est principalement utile pour la production de peroxydes mais est généralement utile dans d'autres domaines tels que dans la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzènecarbonyle, C7H6O2 (ou C6H5COOH), est un solide cristallin incolore et l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom dérive de la gomme de benjoin, qui fut longtemps la seule source d'acide benzoïque.
Cet acide faible et ses sels sont utilisés comme conservateur alimentaire.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un précurseur important pour la synthèse de nombreuses autres substances organiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé comme produit chimique intermédiaire dans la préparation de colorants, de parfums, de peroxydes, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzènecarbonyle est également utilisé en photographie ; comme inhibiteurs de gomme d'essence et dans la fabrication de tanins synthétiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle était autrefois utilisé comme gaz irritant dans la guerre chimique.

Propriétés chimiques du chlorure de benzènecarbonyle
Point de fusion : -1 °C (lit.)
Point d'ébullition : 198 °C (lit.)
Densité : 1,211 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 4,88 (vs air)
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 32 °C)
indice d'éfraction : n20/D 1,553 (lit.)
Fp : 156 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : Acétonitrile (légèrement), chloroforme (avec parcimonie)
Forme : Liquide
Couleur: Clair
Odeur : Caractéristique piquante.
Plage de pH : 2 à 1 g/l
PH : 2 (1 g/l, H2O, 20 ℃)
Limite explosive : 2,5-27 % (V)
Solubilité dans l'eau : réagit
Point de congélation : -1 ℃
Sensible : sensible à l'humidité
Merck : 14 1112
Numéro de référence : 471389
Limites d'exposition ACGIH : Plafond 0,5 ppm
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les oxydants forts, l'eau, les alcools, les bases fortes. Réagit violemment avec le DMSO et vigoureusement avec les alcalis.
InChIKey : PASDCCFISLVPSO-UHFFFAOYSA-N
LogP : 1,44 à 21℃ et pH6
Référence de la base de données CAS : 98-88-4 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de benzènecarbonyle (98-88-4)
CIRC : 2A (Vol. 29, Sup 7, 71) 1999
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de benzènecarbonyle (98-88-4)

Proprietes physiques et chimiques
Le produit pur du chlorure de benzènecarbonyle est un liquide inflammable incolore et transparent, qui fume exposé à l'air présent dans l'air.
Dans l'industrie, le chlorure de benzènecarbonyle est légèrement jaune pâle, avec une forte odeur âcre.
La vapeur de chlorure de benzènecarbonyle a un fort effet stimulant sur les muqueuses des yeux, la peau et les voies respiratoires, en stimulant les muqueuses et les larmes des yeux.
Le point de fusion du chlorure de benzènecarbonyle est de -1,0 ℃, le point d'ébullition est de 197,2 ℃ et la densité relative est de 1,212 (20 ℃), tandis que le point d'éclair est de 72 ℃ et l'indice de réfraction (n20) est de 1,554.

Le chlorure de benzènecarbonyle est soluble dans l'éther, le chloroforme, le benzène et le sulfure de carbone.
Le chlorure de benzènecarbonyle peut se décomposer progressivement dans l'eau ou l'éthanol, l'ammoniac, qui génère de l'acide benzoïque, générant du benzamide, du benzoate d'éthyle et du chlorure d'hydrogène.
En laboratoire, le chlorure de benzènecarbonyle peut être obtenu par distillation de l'acide benzoïque et du pentachlorure de phosphore dans des conditions anhydres.
Le processus de production industrielle peut être obtenu en utilisant du chlorure de thionyle benzaldéhyde. Le chlorure de benzènecarbonyle est un intermédiaire important pour la préparation de colorants, de parfums, de peroxydes organiques, de résines et de médicaments.
Le chlorure de benzènecarbonyle est également utilisé dans la photographie et dans la production de tanins artificiels, autrefois utilisés comme gaz irritant dans la guerre chimique.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un liquide incolore à légèrement brun avec une odeur forte et pénétrante ; la vapeur provoque des larmes.
Soluble dans l'éther et le sulfure de carbone ; se décompose dans l'eau.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un chlorure d'acyle liquide utilisé comme agent benzoylant.

Les usages
Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé pour la synthèse organique, les colorants et les matières premières pharmaceutiques, l'initiateur de fabrication du peroxyde de benzoyle, le peroxybenzoate de t-butyle, les pesticides et les herbicides.
Dans les pesticides, le chlorure de benzènecarbonyle est un nouvel insecticide, qui est un intermédiaire inductible du parathion de l'isoxazole (Isoxathion, Karphos).
Le chlorure de benzènecarbonyle est un réactif important pour le benzoyle et le benzyle.
La majeure partie du chlorure de benzènecarbonyle est utilisée dans la production de peroxyde de benzoyle, et deuxièmement pour la production de benzophénone, de benzoate de benzyle et de benzylcellulose.
Le peroxyde de benzoyle catalyse l'initiateur de polymérisation pour le plastique monomère, le polyester, l'époxy, la production de résine acrylique, l'agent auto-durcissant, qui est un matériau en fibre de verre, le caoutchouc fluoré, les agents de réticulation au silicone, l'huile raffinée, la farine blanchie, la décoloration des fibres.

Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé dans la fabrication d’intermédiaires de colorants.
Pour l'acylation, c'est-à-dire l'introduction du groupe benzoyle dans les alcools, les phénols et les amines (réaction de Schotten-Baumann) ; dans la fabrication de peroxyde de benzoyle et d'intermédiaires colorants.
En analyse organique pour la fabrication de dérivés benzoyliques à des fins d'identification.
Le chlorure de benzènecarbonyle est largement utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.
Le chlorure de benzènecarbonyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.

Préparation
Le chlorure de benzènecarbonyle est produit à partir de benzotrichlorure en utilisant soit de l'eau, soit de l'acide benzoïque :

C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl
Comme pour les autres chlorures d'acyle, le chlorure de benzènecarbonyle peut être généré à partir de l'acide parent et d'agents de chloration standards tels que le pentachlorure de phosphore, le chlorure de thionyle et le chlorure d'oxalyle.
Le chlorure de benzènecarbonyle a d'abord été préparé par traitement du benzaldéhyde avec du chlore.
Une des premières méthodes de production de chlorure de benzènecarbonyle impliquait la chloration de l'alcool benzylique.

Réactions
Le chlorure de benzènecarbonyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique et de l'acide benzoïque :

C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCl
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle typique.
Le chlorure de benzènecarbonyle réagit avec les alcools pour donner les esters correspondants.
De même, le chlorure de benzènecarbonyle réagit avec les amines pour donner l'amide.
Le chlorure de benzènecarbonyle subit l'acylation de Friedel-Crafts avec des composés aromatiques pour donner les benzophénones correspondantes et leurs dérivés associés.
Avec les carbanions, le chlorure de benzènecarbonyle sert à nouveau de source du synthon du cation benzoyle, C6H5CO+.
Le peroxyde de benzoyle, un réactif courant dans la chimie des polymères, est produit industriellement en traitant le chlorure de benzoyle avec du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium :

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O

Profil de réactivité
Le chlorure de benzènecarbonyle réagit violemment avec les solvants protiques tels que les alcools, avec les amines et les amides (par exemple le diméthylformamide) et avec les bases inorganiques.
Provoque la décomposition violente du diméthylsulfoxyde.
Peut réagir vigoureusement ou de manière explosive s'il est mélangé avec de l'éther diisopropylique ou d'autres éthers en présence de traces de sels métalliques.
L'acylation Friedel-Crafts du naphtalène à l'aide de chlorure de benzènecarbonyle, catalysée par AlCl3, doit être effectuée au-dessus du point de fusion du mélange, sinon la réaction peut être violente.

Réactivité chimique
Réactivité avec l'eau Réaction lente avec l'eau pour produire des vapeurs d'acide chlorhydrique.
La réaction est plus rapide avec la vapeur ; Réactivité avec des matériaux courants : Corrosion lente des métaux mais pas de danger immédiat ; Stabilité pendant le transport : Non pertinent ; Agents neutralisants pour acides et produits caustiques : soude et eau, chaux ; Polymérisation : ne se produit pas ; Inhibiteur de polymérisation : Non pertinent.

Synonymes
CHLORURE DE BENZOYLE
98-88-4
Acide benzoïque, chlorure
Chlorure de benzènecarbonyle
Chlorure de benzoyle
alpha-chlorobenzaldéhyde
chlorure d'acide benzoïque
Benzaldéhyde, alpha-chloro-
CCRIS 802
HSDB 383
EINECS202-710-8
Chlorure de benzoyle
UNII-VTY8706W36
BRN0471389
DTXSID9026631
CHEBI:82275
Chlorure de benzoyle-13C7
VTY8706W36
UN1736
chlorure de benzoyl-carbonyl-13c
Benzaldéhyde, .alpha.-chloro-
DTXCID106631
CE 202-710-8
4-09-00-00721 (référence du manuel Beilstein)
chlorure de benzoyle
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), >=99 %
(1,2,3,4,5,6-13C6)Chlorure de cyclohexatriènecarbonyle
chlorure de benzoyle
chlorure de benzoyle
chlorure de bezoyle
chlorure benzoïque
BzCl
chlorure de benzoyle-
PhCOCl
Bz-Cl
MFCD00000653
BZC (code CHRIS)
Chlorure de benzoyle [UN1736] [Corrosif]
.alpha.-chlorobenzaldéhyde
Benzaldéhyde, |A-chloro-
SCHEMBL1241
ACIDE BENZOÏQUE, CHLORURE
CHLORURE DE BENZOYLE [MI]
Chlorure de benzoyle, réactif ACS
Chlorure de benzoyle, réactif ACS,
CHLORURE DE BENZOYLE [HSDB]
CHLORURE DE BENZOYLE [INCI]
CHEMBL2260719
Chlorure de benzoyle, AR, >=99 %
Chlorure de benzoyle, LR, >=99%
CS-B1785
Tox21_200431
NA1736
STL264120
Chlorure de benzoyle, réactif ACS, 99 %
AKOS000121308
CS-T-48737
ONU 1736
CAS-98-88-4
Chlorure de benzoyle, purum, >=99 % (GC)
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00248610-01
NCGC00257985-01
Chlorure de benzoyle [UN1736] [Corrosif]
Chlorure de benzoyle, p.a., 98-100,5 %
LS-42590
PS-10801
B0105
CHLORURE DE DIBENZOYLE (CHLORURE DE BENZOYLE)
FT-0622741
FT-0639824
Chlorure de benzoyle, SAJ première qualité, >=98,0 %
C19168
A845919
Q412825
InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5

Le chlorure de benzoyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C7H5ClO.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore et fumant avec une odeur irritante et se compose d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant chlorure d'acyle (−C(=O)Cl).
Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes, mais est généralement utile dans d'autres domaines tels que la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.

Numéro CAS : 98-88-4
Numéro CE : 202-710-8
Formule linéaire :: C6H5COCl
Poids moléculaire : 140,57


Le chlorure de benzoyle est également connu sous le nom de chlorure de benzène carbonyle.
La formule chimique du chlorure de benzoyle est C7H5ClO.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore, point d'ébullition 198°, fumant dans l'air humide.

Le chlorure de benzoyle a une odeur âcre et sa vapeur provoque un larmoiement abondant des yeux et du nez.
Le chlorure de benzoyle est pratiquement insoluble dans l'eau.


Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.
Le point d'éclair du chlorure de benzoyle est de 162 °F.
Lacrymogène, irritant pour la peau et les yeux.

Le chlorure de benzoyle est corrosif pour les métaux et les tissus.
La densité du chlorure de benzoyle est de 10,2 lb/gal.
Le chlorure de benzoyle est utilisé en médecine et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.

Le chlorure de benzoyle joue un rôle d'agent cancérigène.
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle et un membre des benzènes.
Le chlorure de benzoyle est fonctionnellement lié à un acide benzoïque.


Chlorure de benzoyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.


Le chlorure de benzoyle est un organochloré utile pour la production de peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques, notamment des polymères, des colorants et des composés hétérocycliques comme les pyridines et les quinoléines.
Le chlorure de benzoyle joue un rôle déterminant dans la synthèse des acides chlorure de benzoyle hydroxy-substitués.


Selon les conditions de réaction, le chlorure de benzoyle subit diverses transformations.
Le chlorure de benzoyle réagit facilement avec les amines pour donner des amides, avec les alcools pour former des esters et avec les phénols pour générer des esters aryliques.
De plus, le chlorure de benzoyle peut engager des réactions avec des acides carboxyliques pour produire des chlorures d'acyle et avec des thiols pour générer des thioesters.












UTILISATIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les gaz lacrymogènes pour disperser les foules.
Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes.

Le chlorure de benzoyle est également utile pour la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est également utilisé en photographie et dans la production de tanins artificiels.


PRÉPARATION DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est produit à partir de trichlorure de benzoyle en utilisant soit de l'eau, soit de l'acide benzoïque :
C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl

Comme pour les autres chlorures d'acyle, le chlorure de benzoyle peut être généré à partir de l'acide parent et d'agents de chloration standards tels que le pentachlorure de phosphore, le chlorure de thionyle et le chlorure d'oxalyle.
Le chlorure de benzoyle a d'abord été préparé par traitement du benzaldéhyde avec du chlore.
Une des premières méthodes de production de chlorure de benzoyle impliquait la chloration de l'alcool benzylique.


RÉACTIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique et de l'acide benzoïque :
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCl
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle typique.

Le chlorure de benzoyle réagit avec les alcools pour donner les esters correspondants.
De même, le chlorure de benzoyle réagit avec les amines pour donner l'amide.
Le chlorure de benzoyle subit l'acylation de Friedel-Crafts avec des composés aromatiques pour donner les benzophénones correspondantes et leurs dérivés associés.


Avec les carbanions, le chlorure de benzoyle sert à nouveau de source du synthon du cation benzoyle, C6H5CO+.
Le peroxyde de benzoyle, un réactif courant dans la chimie des polymères, est produit industriellement en traitant le chlorure de benzoyle avec du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium :

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O



APPLICATIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle peut être utilisé dans la synthèse des éléments constitutifs organiques suivants :
• N,N-diéthylbenzamide par condensation avec la diéthylamine
• N-2-bromophénylbenzamide en réagissant avec la 2-bromoaniline via N-benzoylation
• benzoate de propargyle via O-benzoylation de l'alcool propargylique

QUESTIONS FRÉQUEMMENT POSÉES SUR LE CHLORURE DE BENZOYLE :
T1
Quelle est la différence entre le chlorure de benzyle et le chlorure de benzoyle ?
Le chlorure de benzyle est un halogénure aromatique de formule chimique C6H5CH2Cl.
Le chlorure de benzoyle est du chlorure d'acyle de formule chimique C6H5COCl.

T2
2. Comment obtient-on du chlorure de benzoyle ?
Le chlorure de benzoyle est produit par l'action du chlorure de carbonyle sur le benzène en présence de chlorure d'aluminium anhydre (réaction de Friedel Crafts).
Le chlorure de benzoyle peut également être produit par réaction de l'acide benzoïque avec le pentachlorure de phosphore.

T3
3. Le chlorure de benzoyle est-il soluble dans l’eau ?
Légèrement soluble dans l'eau, facilement soluble dans les solvants organiques comme les alcools, l'acétone, etc.
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau chaude pour produire de l'acide benzoïque

T4
4. Quelle est l’action du chlorure de benzoyle sur l’éthanamine ?
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'éthylamine pour produire du N-éthyl benzamide :
C6H5COCl + C2H5NH2 → C6H5CONHC2H5 + HCl.

Q5
5. Comment l'acide benzoïque est-il obtenu à partir du chlorure de benzoyle ?
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau chaude pour produire de l'acide benzoïque et de l'acide chlorhydrique : C6H5COCl + H2O → C6H5CO2H + HCl.




INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORURE DE BENZOYLE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Formule chimique C7H5ClO
Masse molaire 140,57 g•mol−1
Aspect liquide incolore
Odeur semblable au benzaldéhyde mais plus piquante
Densité 1,21 g/mL, liquide
Point de fusion −1 °C (30 °F; 272 K)
Point d'ébullition 197,2 °C (387,0 °F; 470,3 K)
La solubilité dans l'eau réagit, forme du chlorure d'hydrogène au contact de l'eau
Susceptibilité magnétique (χ) -75,8•10−6 cm3/mol
densité de vapeur : 4,88 (vs air)
Niveau de qualité : 200
pression de vapeur : 1 mmHg ( 32 °C)
Analyse : 98,0-100,5 %
99%
Forme : liquide
température d'auto-inflammation : 1056 °F
expl. lim. : 4,9 %
Impuretés : ≤0,002 % de composés P
ign. Résidu : ≤0,005 %
indice de réfraction : n20/D 1,553 (lit.)
point d'ébullition : 198 °C (lit.)
Mp : −1 °C (lit.)
température de transition : point de congélation −2,0-0,0 °C
densité : 1,211 g/mL à 25 °C (lit.)
traces de cations
Fe : ≤0,001 %
métaux lourds (en Pb) : ≤0,001 %
Poids moléculaire 140,56 g/mol
XLLogP3 2.9
Nombre de donneurs de liaison hydrogène 0
Nombre d’accepteurs de liaison hydrogène 1
Nombre de liaisons rotatives 1
Masse exacte 140,0028925 g/mol
Masse monoisotopique 140,0028925 g/mol
Surface polaire topologique 17,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds 9
Charge formelle 0
Complexité 106
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini 0
Nombre d'unités liées de manière covalente 1
Le composé est canonisé Oui
Point d'ébullition 197,2 °C (1013 hPa)
Densité 1,21 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion 2,5 - 27 %(V)
Point d'éclair 93 °C
Température d'inflammation 600 °C
Point de fusion -0,6 °C
Valeur pH 2 (1 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur 0,5 hPa (20 °C)
Indice de réfraction 1,5537 (20 °C, 589 nm)
Solubilité (20 °C) (décomposition)
Dosage (GC, surface%) ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 1,210 - 1,214
L'identité (IR) réussit le test
Formule chimique : C7H5ClO
Point d'éclair : 162 °F (NTP, 1992)
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,2 % (NTP, 1992)
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 4,9 % (NTP, 1992)
Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Point de fusion : 30,2 °F (NTP, 1992)
Pression de vapeur : 0,4 mmHg à 68°F ; 1 mmHg à 89,8°F (NTP, 1992)
Densité de vapeur (par rapport à l'air) : 4,88 (NTP, 1992)
Gravité spécifique : 1,211 à 77°F (USCG, 1999)
Point d'ébullition : 387 °F à 760 mmHg (NTP, 1992)
Poids moléculaire : 140,57 (NTP, 1992)
Solubilité dans l'eau : se décompose (NTP, 1992)
Point d'ébullition 197,2 °C (1013 hPa)
Densité 1,210 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion 2,5 - 27 %(V)
Point d'éclair 72 °C
Température d'inflammation 600 °C
Point de fusion -0,6 °C
Valeur pH 2 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur 0,5 hPa (20 °C)


SYNONYMES DE CHLORURE DE BENZOYLE :
CHLORURE DE BENZOYLE
98-88-4
Acide benzoïque, chlorure
Chlorure de benzènecarbonyle
Chlorure de benzoyle
alpha-chlorobenzaldéhyde
chlorure d'acide benzoïque
Benzaldéhyde, alpha-chloro-
CCRIS 802
HSDB 383
EINECS202-710-8
UNII-VTY8706W36
BRN0471389
DTXSID9026631
CHEBI:82275
Chlorure de benzoyle-13C7
VTY8706W36
chlorure de benzoyl-carbonyl-13c
Benzaldéhyde, .alpha.-chloro-
DTXCID106631
CE 202-710-8
4-09-00-00721 (référence du manuel Beilstein)
chlorure de benzoyle
Chlorure de benzoyle
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), >=99 %
UN1736
chlorure de benzoyle
chlorure de benzoyle
chlorure de bezoyle
chlorure benzoïque
BzCl
chlorure de benzoyle-
PhCOCl
Bz-Cl
MFCD00000653
Chlorure de benzoyle [UN1736] [Corrosif]
.alpha.-chlorobenzaldéhyde
Benzaldéhyde, |A-chloro-
SCHEMBL1241
ACIDE BENZOÏQUE, CHLORURE
CHLORURE DE BENZOYLE [MI]
Chlorure de benzoyle, réactif ACS
Chlorure de benzoyle, réactif ACS,
CHLORURE DE BENZOYLE [HSDB]
CHLORURE DE BENZOYLE [INCI]
CHEMBL2260719
Chlorure de benzoyle, AR, >=99 %
Chlorure de benzoyle, LR, >=99%
CS-B1785
Tox21_200431
STL264120
Chlorure de benzoyle, réactif ACS, 99 %
AKOS000121308
ONU 1736
CAS-98-88-4
Chlorure de benzoyle, purum, >=99 % (GC)
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00248610-01
NCGC00257985-01
Chlorure de benzoyle, pa, 98-100,5 %
PS-10801
B0105
CHLORURE DE DIBENZOYLE (CHLORURE DE BENZOYLE)
FT-0622741
FT-0639824
Chlorure de benzoyle, SAJ première qualité, >=98,0 %
C19168
A845919
Q412825
InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5

Le chlorure de benzoyle est un organochloré utile pour la production de peroxydes
Le chlorure de benzoyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C6H5COCl.


Numéro CAS : 98-88-4
Numéro CE : 202-710-8
Numéro MDL : MFCD00000653
Formule linéaire : C6H5COCl
Formule chimique : C7H5ClO



Chlorure d'acide benzoïque, alpha-chlorobenzaldéhyde, CHLORURE DE BENZOYLE, 98-88-4, Acide benzoïque, chlorure, chlorure de benzènecarbonyle, chlorure de benzoyle, alpha-chlorobenzaldéhyde, chlorure d'acide benzoïque, benzaldéhyde, alpha-chloro-, CCRIS 802, HSDB 383, EINECS 202 -710-8, UNII-VTY8706W36, BRN 0471389, DTXSID9026631, CHEBI:82275, BenzoylChloride-13C7, VTY8706W36, chlorure de benzoyl-carbonyl-13c, Benzaldéhyde, .alpha.-chloro-, DTXCID106631, EC 202-710-8, 4 -09-00-00721 (référence du manuel Beilstein), chlorure de benzoyle, chlorure de benzoyle, chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), >=99 %, UN1736, chlorure de benzoyle, chlorure de benzoyle, chlorure de bezoyle, chlorure de benzoïque, BzCl, chlorure de benzoyle- , PhCOCl, Bz-Cl, MFCD00000653, chlorure de benzoyle, .alpha.-chlorobenzaldéhyde, benzaldéhyde, |A-chloro-, SCHEMBL1241, ACIDE BENZOIQUE, CHLORURE, CHLORURE DE BENZOYLE [MI], chlorure de benzoyle, réactif ACS, chlorure de benzoyle, réactif ACS, CHLORURE DE BENZOYLE [HSDB], CHLORURE DE BENZOYLE [INCI], CHEMBL2260719, chlorure de benzoyle, AR, >=99 %, chlorure de benzoyle, LR, >=99 %, CS-B1785, Tox21_200431, chlorure de benzoyle, réactif ACS, 99 %, AKOS000121308 , UN 1736, CAS-98-88-4, chlorure de benzoyle, purum, >=99 % (GC), chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00248610-01, NCGC00257985-01, chlorure de benzoyle, pa, 98 -100,5%, PS-10801, B0105, CHLORURE DE DIBENZOYLE (CHLORURE DE BENZOYLE), FT-0622741, FT-0639824, chlorure de benzoyle, SAJ première qualité, >=98,0%, C19168, A845919, Q412825, InChI=1/C7H5ClO/c8 -7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5, benzaldéhyde, α-chloro-, chlorure de benzènecarbonyle, acide benzoïque, chlorure, α-chlorobenzaldéhyde, UN 1736, chlorure de benzènecarbonyle, α- chlorobenzaldéhyde, chlorure d'acide benzoïque, α-chlorobenzaldéhyde, chlorure de benzènecarbonyle, chlorure d'acide benzoïque



Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore à l’odeur piquante et irritante.
Le chlorure de benzoyle est un produit chimique industriel utilisé pour produire des colorants, des produits pharmaceutiques et des parfums.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore et fumant à l'odeur irritante.


Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide inodore et brûlant.
Le chlorure de benzoyle est un type de composé halogénure d'acyle et est principalement utilisé pour fabriquer des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle sert d’élément chimique essentiel dans la production de divers composés, médicaments, colorants, parfums et herbicides.


Le chlorure de benzoyle appartient aux benzènes et est un chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est similaire à l'acide benzoïque en termes de fonction.
Bien qu'il soit généralement utile dans d'autres domaines, tels que la fabrication de colorants, de parfums, de médicaments et de résines, le chlorure de benzoyle est particulièrement utile pour la production de peroxydes.


Le chlorure de benzoyle est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
Le chlorure de benzoyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C7H5ClO.


Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore et fumant avec une odeur irritante et se compose d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant chlorure d'acyle (−C(=O)Cl).
Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes, mais est généralement utile dans d'autres domaines tels que la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.


Le chlorure de benzoyle est un organochloré utile pour la production de peroxydes.
Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.
Le point d'éclair du chlorure de benzoyle est de 162 °F.


La densité du chlorure de benzoyle est de 10,2 lb/gal.
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.


Le chlorure de benzoyle joue un rôle d'agent cancérigène.
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle et un membre des benzènes.
Le chlorure de benzoyle est fonctionnellement lié à un acide benzoïque.


Le chlorure de benzoyle est également connu sous le nom de chlorure de benzène carbonyle.
La formule chimique du chlorure de benzoyle est C7H5ClO.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore, point d'ébullition 198°, fumant dans l'air humide.


Le chlorure de benzoyle a une odeur âcre et sa vapeur provoque un larmoiement abondant des yeux et du nez.
Le chlorure de benzoyle est pratiquement insoluble dans l'eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.


Le chlorure de benzoyle a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le chlorure de benzoyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de benzoyle peut résulter d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


Le chlorure de benzoyle est utilisé, certains colorants sont produits en utilisant le chlorure de benzyle comme intermédiaire chimique.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans le développement photographique, le chlorure de benzoyle est utilisé.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans le processus de benzoylation, le chlorure de benzoyle est utilisé pour réduire le caractère hydrophobe.


Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la fabrication de parfums.
Pour fabriquer des peroxydes, le chlorure de benzoyle est principalement utilisé.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de peroxydes ou dans la production de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.


Le chlorure de benzoyle est utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.
Le chlorure de benzoyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.


Le chlorure de benzoyle est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le rejet dans l'environnement de chlorure de benzoyle peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le chlorure de benzoyle a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le chlorure de benzoyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le chlorure de benzoyle est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques, notamment des polymères, des colorants et des composés hétérocycliques comme les pyridines et les quinoléines.


Il joue un rôle déterminant dans la synthèse des acides chlorure de benzoyle hydroxy-substitués.
Selon les conditions de réaction, le chlorure de benzoyle subit diverses transformations.
Le chlorure de benzoyle réagit facilement avec les amines pour donner des amides, avec les alcools pour former des esters et avec les phénols pour générer des esters aryliques.


De plus, le chlorure de benzoyle peut engager des réactions avec des acides carboxyliques pour produire des chlorures d'acyle et avec des thiols pour générer des thioesters.
Le chlorure de benzoyle est largement utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.


Le chlorure de benzoyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est largement utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.


Le chlorure de benzoyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est utilisé en médecine et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les gaz lacrymogènes pour disperser les foules.


Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est également utile pour la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est également utilisé en photographie et dans la production de tanins artificiels.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est préparé plus facilement en laboratoire en distillant de l'acide benzoïque avec du pentachlorure de phosphore ou avec du chlorure de thionyle.
C6H5COOH + PCI5 → C6H5COCl + POCl3 + HCI
C6H5COOH + SOCl2 → C6H5COCl + SO2 + HCI

Le chlorure de benzoyle est également produit par l'action du chlorure de carbonyle sur le benzène en présence de chlorure d'aluminium anhydre (réaction de Friedel Crafts).
C6H6 + ClCOCl → C6H5COCl + HCI
Le chlorure de benzoyle est fabriqué commercialement par chloration du benzaldéhyde bouillant.
C6H5CHO + Cl2 → C6H5COCl + HCI



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est lentement hydrolysé par l'eau chaude pour former de l'acide benzoïque.
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCI

Le chlorure de benzoyle réagit avec l'alcool et le phénol pour former des esters.
C6H5COCl + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + HCI
C6H5COCl + C6H5OH → C6H5COOC6H5 + HCl

Le chlorure de benzoyle subit une acylation Friedel Craft en présence de chlorure d'aluminium anhydre.
Le chlorure de benzoyle réagit avec la benzophénone formée par le benzène.
C6H5COCl + C6H6 → C6H5COC6H5 + HCI



FORMULE ET STRUCTURE DU CHLORURE DE BENZOYLE :
La formule chimique du chlorure de benzoyle est C7H5ClO
Un chlorure d'acyle appelé chlorure de benzoyle est composé de benzène avec un groupe chlorure d'acyle à la place de l'atome d'hydrogène.



RÉACTIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Certaines réactions importantes du chlorure de benzoyle comprennent
1.
Le N-phényl benzamide est le produit principal et le HCl est un sous-produit de la réaction entre l'aniline et le chlorure de benzoyle.
Une paire isolée d'atomes N attaque le carbone acide du chlorure de benzoyle.
2.
En présence de chlorure d'aluminium anhydre, le chlorure de benzoyle subit une acylation de Friedel Craft.
Lorsqu'il est combiné avec le benzène, le chlorure de benzoyle produit de la benzophénone.
Le chlorure de benzoyle subit une acylation Friedel Craft
3.
Le benzamide est produit lorsque le chlorure de benzoyle réagit avec un excès d'ammoniac.
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'excès d'ammoniac



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle a une forte odeur âcre et est d’une légère nuance de jaune.
Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide fumant incolore.
Le point de fusion du chlorure de benzoyle est de -1°C.

Le point d'ébullition du chlorure de benzoyle est de 197,2°C.
La densité du chlorure de benzoyle est de 1,211 g/cm3
Le chlorure de benzoyle est soluble dans le benzène, l'éther, le chloroforme et le disulfure de carbone.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle interagit avec l'alcool pour produire les esters appropriés.
C6H5COCl+C2H5OH ⟶ C6H5COOC2H5+HCl

L'eau chaude et le chlorure de benzoyle se combinent pour former de l'acide benzoïque et de l'acide chlorhydrique.
C6H5COCl+H2O ⟶ C6H5CO2H+HCl

Le N-éthylbenzamide se forme lorsque le chlorure de benzoyle et l’éthylamine se combinent.
C6H5COCl+C2H5NH2 ⟶ C6H5CONHC2H5+HCl



SOLUBILITÉ DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est miscible avec l'eau, l'éther, le benzène, le sulfure de carbone et le tétrachlorure de carbone.
Le chlorure de benzoyle est incompatible avec les agents oxydants forts, les bases fortes et les alcools.



APERÇU DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Composé organochloré :
L'application la plus importante du chlorure de benzoyle est la production de peroxyde de benzoyle, couramment utilisé pour le traitement de la peau, comme initiateur dans l'industrie des polymères et pour blanchir le blé et le riz.
Le chlorure de benzoyle est un composé organochloré incolore avec une odeur désagréable.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est produit à partir de trichlorure de benzoyle en utilisant soit de l'eau, soit de l'acide benzoïque :
C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl

Comme pour les autres chlorures d'acyle, le chlorure de benzoyle peut être généré à partir de l'acide parent et d'agents de chloration standards tels que le pentachlorure de phosphore, le chlorure de thionyle et le chlorure d'oxalyle.
Le chlorure de benzoyle a d'abord été préparé par traitement du benzaldéhyde avec du chlore.
Une des premières méthodes de production de chlorure de benzoyle impliquait la chloration de l'alcool benzylique.



RÉACTIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique et de l'acide benzoïque :
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCl
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle typique.

Le chlorure de benzoyle réagit avec les alcools pour donner les esters correspondants.
De même, le chlorure de benzoyle réagit avec les amines pour donner l'amide.
Le chlorure de benzoyle subit l'acylation de Friedel-Crafts avec des composés aromatiques pour donner les benzophénones correspondantes et leurs dérivés associés.

Avec les carbanions, le chlorure de benzoyle sert à nouveau de source du synthon du cation benzoyle, C6H5CO+.
Le peroxyde de benzoyle, un réactif courant dans la chimie des polymères, est produit industriellement en traitant le chlorure de benzoyle avec du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium :
2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE BENZOYLE :
Formule chimique : C7H5ClO
Masse molaire : 140,57 g•mol−1
Aspect : liquide incolore
Odeur : semblable au benzaldéhyde mais plus piquante
Densité : 1,21 g/mL, liquide
Point de fusion : −1 °C (30 °F ; 272 K)
Point d'ébullition : 197,2 °C (387,0 °F ; 470,3 K)
Solubilité dans l'eau : réagit, forme du chlorure d'hydrogène au contact de l'eau
Susceptibilité magnétique (χ) : -75,8•10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 140,56 g/mol
XLogP3 : 2,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 140,0028925 g/mol

Masse monoisotopique : 140,0028925 g/mol
Surface polaire topologique : 17,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 106
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 98-88-4
Numéro d'index CE : 607-012-00-0
Numéro CE : 202-710-8

Formule de Hill : C₇H₅Cl O
Formule chimique : C₆H₅COCl
Masse molaire : 140,57 g/mol
Code SH : 2916 32 00
Point d'ébullition : 197,2 °C (1 013 hPa)
Densité : 1,210 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 2,5 - 27 % (V)
Point d'éclair : 72 °C
Température d'inflammation : 600 °C
Point de fusion : -0,6 °C
Valeur pH : 2 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : 0,5 hPa (20 °C)
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante

Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -1 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 198 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 27 %(V)
Limite d'explosivité inférieure : 2,5 %(V)
Point d'éclair : 72 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 600 °C à 1,013 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2 à 1 g/l (FDS externe)

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 2 g/l
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 1 hPa à 32 °C
Densité : 1 211 g/mL à 25 °C
Densité relative : 1,21 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,85 - (Air = 1,0)
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible

Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Vapeur relative 4,85 - (Air = 1,0)
Formule chimique : C7H5ClO
Masse molaire/poids moléculaire : 140,57 grammes/mol
Densité : 1,21 grammes/cm3
Point de fusion : −1 °C (272 K)
Point d'ébullition : 197,2 °C (470,3 K)
Aspect : liquide incolore
Point d'ébullition : 387°F
Poids moléculaire : 140,57
Point de congélation/point de fusion : 30,2 °F

Pression de vapeur : 0,4 mmHg
Point d'éclair : 162 °F
Densité de vapeur : 4,88
Densité spécifique : 1,211
Potentiel d'ionisation :
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,2 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 4,9 %
Cote de santé NFPA : 3
Classement incendie NFPA : 2
Cote de réactivité NFPA : 2
Point/plage d'ébullition : 197 °C (1,013 hPa)
Couleur : Incolore à jaunâtre
Densité : 1,21 g/cm3 (20 °C)

Point d'éclair : 93 °C
Forme : Liquide
Grade : Synthèse chimique
Matériaux incompatibles : Métaux, Bases fortes, Eau, Alcools, Amines
Limite d'explosion inférieure : 2,5 % (V)
Point/plage de fusion : -1 °C
Coefficient de partage : Aucune donnée disponible
Pourcentage de pureté : 99,00
Détails de pureté : >=99,00 %
Solubilité dans l'eau : Se décompose au contact de l'eau.
Limite supérieure d'explosion : 27 % (V)
Pression de vapeur : 0,84 hPa (25 °C)
Viscosité : Aucune donnée disponible
Valeur pH: Aucune donnée disponible
Gamme de produits : Purum
Température de stockage : ambiante



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE BENZOYLE :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence
*Conseils pour les non-secouristes :
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Eau moussante
-Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE BENZOYLE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériel: Viton
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection résistants aux acides
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'humidité.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).

Le chlorure de benzyle, également connu sous le nom d'alpha-chlorotoluène, est un composé chimique de formule moléculaire C7H7Cl.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composé organique dérivé du toluène, dans lequel l'un des atomes d'hydrogène de la molécule de toluène (C6H5CH3) a été remplacé par un atome de chlore (Cl).
Cette substitution entraîne la formation de chlorure de benzyle.

Numéro CAS : 100-44-7
Numéro CE : 202-853-6



APPLICATIONS

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est largement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique, servant de précurseur à divers composés chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composant clé dans la production d'alcool benzylique, utilisé dans la fabrication de parfums, d'arômes et de cosmétiques.

Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de benzyle est utilisé dans la synthèse de divers médicaments et intermédiaires pharmaceutiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle crucial dans la préparation des esters benzyliques, qui trouvent des applications comme agents aromatisants et additifs alimentaires.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des isocyanures de benzyle, qui ont des applications dans les réactions de chimie organique.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) agit comme réactif dans la synthèse des halogénures de benzyle, précieux dans une gamme de processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme lacrymateur, une substance qui peut provoquer des larmoiements et une irritation des yeux, servant d'outil d'autodéfense non mortel.
Dans l’industrie agrochimique, il est utilisé dans la fabrication de pesticides et d’herbicides.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation du chlorure de benzyltributylammonium, un catalyseur de transfert de phase dans les réactions organiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un élément clé de la synthèse des éthers benzyliques, qui sont utilisés comme groupes protecteurs dans la synthèse organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des benzylamines, qui servent d'intermédiaires dans la production de divers composés.

Dans l’industrie des parfums et des arômes, il est utilisé comme matière première pour créer des composés aromatiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif précieux pour l'alkylation des amines en synthèse organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la production de polymères et de résines.
En laboratoire, il est utilisé dans la synthèse de dérivés de N-benzylidèneaniline.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de colorants et de pigments.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert de matière première pour la synthèse de divers produits chimiques organiques, notamment des tensioactifs et des détergents.
Dans l’industrie du caoutchouc, il est utilisé comme accélérateur de vulcanisation dans la production de produits en caoutchouc.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de composés d'ammonium quaternaire utilisés comme désinfectants et conservateurs.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut être utilisé comme solvant et agent d'extraction dans les procédés chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif important dans la synthèse des tensioactifs de type bétaïne.

Dans le domaine de l’inhibition de la corrosion, il est utilisé pour protéger les métaux de la rouille et de la dégradation.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) a des applications dans la synthèse des carbamates de benzyle utilisés dans l'industrie pharmaceutique.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la modification de la lignine dans les procédés de fabrication de pâte à bois.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des plastifiants, des produits chimiques textiles et des produits chimiques photographiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation du chlorure de benzyl diméthyltétradécylammonium, qui est utilisé comme agent désinfectant et antimicrobien.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du chlorure de benzyltriméthylammonium, un tensioactif cationique important utilisé dans les détergents et les produits de nettoyage.
Dans l’industrie textile, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d’assouplissants textiles.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un ingrédient clé dans la fabrication de divers adhésifs et produits d'étanchéité.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzoate de benzyle, qui est utilisé comme insectifuge et acaricide (tueur d'acariens).
Dans l’industrie des peintures et des revêtements, il est utilisé comme précurseur dans la formulation de revêtements et d’additifs pour peintures.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme réactif chimique dans la préparation de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie électronique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert d’élément de base dans la synthèse de polymères spéciaux aux propriétés adaptées.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse d'inhibiteurs de corrosion, importants pour protéger les surfaces métalliques de la rouille et de la dégradation.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut être utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, notamment des antibiotiques et des agents antifongiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation de composés benzylidènes, qui sont utilisés dans les réactions de synthèse organique.

Le chlorure de benzyle est un réactif courant pour introduire des groupes benzyle dans diverses molécules organiques.
Dans la production de tensioactifs, il constitue un composant crucial pour créer des agents tensioactifs dotés de propriétés détergentes et émulsifiantes.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la synthèse de résines époxy et d'autres polymères thermodurcissables.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la préparation de produits chimiques spécialisés pour les industries automobile et aérospatiale.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme précurseur dans la synthèse des sels de benzylphosphonium, qui ont des applications en catalyse.
Dans l'industrie du plastique, le chlorure de benzyle est utilisé dans la production de plastifiants pour améliorer la flexibilité et la durabilité des matières plastiques.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert de réactif dans la préparation de composés benzylphosphonates, utilisés dans divers processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme matière première pour la synthèse des benzylthiourées, qui sont des intermédiaires importants en chimie organique.

Dans l’industrie cosmétique, il est utilisé comme ingrédient dans la production de teintures capillaires et de produits de soins capillaires.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création d'encres et d'encres pour imprimantes à jet d'encre.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la production de produits chimiques utilisés dans la purification de l'eau et le traitement des eaux usées.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation de l'isothiocyanate de benzyle, qui est un composé important dans l'étude de la biochimie et de la biologie moléculaire.
Dans l'industrie de la construction, le chlorure de benzyle peut être utilisé dans la production de produits chimiques de construction, tels que des mastics et des adhésifs.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des éthers benzyliques, qui ont des applications comme groupes protecteurs dans les réactions organiques.
Le chlorure de benzyle est utilisé dans la production de bromure de benzyle, un produit chimique utilisé dans la synthèse organique et la fabrication pharmaceutique.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme précurseur dans la synthèse des éthers benzyliques, qui sont des intermédiaires importants dans diverses réactions chimiques.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, le chlorure de benzyle est utilisé comme produit chimique pour la pâte de bois afin de modifier la lignine et d'améliorer la qualité du papier.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation du tosylate de benzyle, qui est utilisé en synthèse organique et comme réactif dans les réactions chimiques.
Le chlorure de benzyle est un élément clé dans la production d'acétate de benzyle, un ester utilisé dans l'industrie des parfums et des arômes.

Dans l’industrie du caoutchouc et du pneumatique, il est utilisé comme accélérateur de vulcanisation pour améliorer les propriétés des produits en caoutchouc.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un intermédiaire chimique dans la synthèse du benzylthiol, utilisé dans la production de parfums.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la fabrication de l'éther benzylglycidylique, qui est utilisé comme diluant réactif dans les formulations de résine époxy.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité spécialisés, notamment dans les industries aérospatiale et automobile.
Le chlorure de benzyle peut être utilisé dans la synthèse des nitriles de benzyle, qui sont utilisés comme intermédiaires dans les réactions organiques.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation de composés benzylsilanes, importants dans le domaine de la chimie organosiliciée.
Dans l’industrie pétrochimique, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de produits chimiques spécialisés.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif précieux pour l'introduction de groupes benzyle dans diverses molécules organiques.

Le chlorure de benzyle sert de précurseur dans la synthèse des carbamates de benzyle, qui trouvent des applications dans l'industrie pharmaceutique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des sulfures de benzyle, qui sont importants dans l'étude des composés organiques soufrés.

Dans l’industrie du plastique, il est utilisé dans la production de plastifiants pour améliorer les propriétés des matières plastiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la création de produits chimiques spécialisés utilisés comme stabilisants et antioxydants dans l'industrie des polymères.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des benzylsulfoxydes, qui sont utilisés dans les réactions organiques et les transformations chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la production de matériaux composites à base de résine époxy.

Le chlorure de benzyle peut être utilisé dans la synthèse de composés d'oxyde de benzylphosphine, importants dans la chimie organophosphorée.
Dans l’industrie agrochimique, il est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d’agents phytopharmaceutiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert de réactif dans la préparation de composés benzylnitro, qui sont utilisés dans la synthèse de divers produits chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des azotures de benzyle, qui ont des applications dans l'étude de la chimie des azides.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la création de produits chimiques spécialisés utilisés comme intermédiaires dans la synthèse de produits agrochimiques et de pesticides.
Dans l'industrie automobile, le chlorure de benzyle est utilisé dans la production de produits d'étanchéité et d'adhésifs automobiles pour l'assemblage et la réparation.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzylmercaptan, un composé utilisé dans la production de produits chimiques spéciaux et de parfums.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un précurseur dans la préparation du butyrate de benzyle, utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie alimentaire et des boissons.

Dans le secteur agrochimique, le chlorure de benzyle est utilisé dans la fabrication d'herbicides et de fongicides.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du chloroformiate de benzyle, un réactif et intermédiaire dans les réactions de chimie organique.

Le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d'antigels et de liquides de dégivrage pour les applications automobiles et aéronautiques.
Dans le domaine de la métallurgie, il est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour protéger les surfaces métalliques de la rouille et de la dégradation.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spéciaux utilisés comme additifs dans l'industrie du pétrole et des lubrifiants.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un ingrédient clé dans la production d'acide benzylthioacétique, un composé utilisé dans les réactions organiques.

Dans l’industrie de la construction, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la formulation de produits chimiques de construction, notamment de mastics et d’adhésifs.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la production de benzylphénylphosphine, un composé ayant des applications dans les transformations chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création de matériaux isolants électriques.

Dans le domaine du traitement de l’eau, il est utilisé comme additif chimique pour inhiber la corrosion des métaux dans les systèmes d’eau.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la synthèse des composés benzylammonium quaternaire, qui sont utilisés comme désinfectants et conservateurs.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzylisothiocyanate, un composé ayant des applications dans l'étude de la biochimie et de la biologie moléculaire.

Dans la fabrication d’adhésifs et de produits d’étanchéité, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire réactif pour améliorer les performances du produit.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif dans la préparation de composés de benzylsulfoximine, qui ont des applications dans les réactions organiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la production d'élastomères et de composés de caoutchouc.

Dans l'industrie automobile, il est utilisé dans la formulation de fluides automobiles tels que les liquides de frein et les liquides hydrauliques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de composés benzylalkylammonium, qui jouent un rôle important dans divers processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la production de cyanures de benzyle, utilisés dans les réactions de chimie organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzylthioéthanol, un composé ayant des applications dans les transformations chimiques.

Dans l'industrie du cuir, le chlorure de benzyle est utilisé dans le processus de tannage pour modifier et préserver le cuir.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de la benzylguanidine, un composé utilisé dans les réactions organiques.

Le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d’adhésifs et de mastics spéciaux destinés à des industries spécifiques.
Dans la création d’encres d’imprimerie et de pigments, il sert de réactif pour produire des produits chimiques spécialisés pour les formulations d’encres.



DESCRIPTION


Le chlorure de benzyle, également connu sous le nom d'alpha-chlorotoluène, est un composé chimique de formule moléculaire C7H7Cl.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composé organique dérivé du toluène, dans lequel l'un des atomes d'hydrogène de la molécule de toluène (C6H5CH3) a été remplacé par un atome de chlore (Cl).
Cette substitution entraîne la formation de chlorure de benzyle.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur âcre et est couramment utilisé comme réactif dans diverses réactions chimiques et processus de synthèse organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un intermédiaire important dans la production de divers produits chimiques et est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres composés organiques.
Il est également utilisé dans la synthèse de dérivés benzyliques, tels que l'alcool benzylique et la benzylamine.

Le chlorure de benzyle, également connu sous le nom de A-chlorotoluène, est un composé organique de formule chimique C7H7Cl.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur âcre et légèrement sucrée.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est dérivé du toluène en remplaçant l'un de ses atomes d'hydrogène par un atome de chlore.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est couramment utilisé comme réactif dans la synthèse organique et les réactions chimiques.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un intermédiaire polyvalent dans la production de divers produits chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse de médicaments et de composés pharmaceutiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la fabrication de produits agrochimiques, notamment de pesticides et d'herbicides.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse d'autres dérivés benzyliques, tels que l'alcool benzylique et la benzylamine.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut agir comme source de cation benzyle dans diverses réactions.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composé halogéné et présente une réactivité typique associée aux composés organiques substitués par un halogène.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un élément de base important pour la production de parfums et de fragrances.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un produit chimique précieux pour la préparation d'esters benzyliques, qui ont des applications dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un puissant lacrymateur, ce qui signifie qu'il peut provoquer des larmoiements et une irritation des yeux lors d'une exposition.

En présence de bases fortes, le chlorure de benzyle peut subir des réactions de substitution nucléophile.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des halogénures de benzyle, qui jouent un rôle important dans divers processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut également servir de précurseur pour la synthèse des isocyanures de benzyle.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est hautement inflammable et doit être manipulé avec précaution et dans un endroit bien ventilé.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est incompatible avec les agents oxydants forts, les bases fortes et les agents réducteurs.
Le chlorure de benzyle est connu pour sa capacité à alkyler les amines, qui sont utilisées dans les transformations chimiques.
Lorsqu'il est exposé à l'humidité, il peut libérer du chlorure d'hydrogène gazeux.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est considéré comme dangereux et doit être stocké et manipulé conformément aux règles de sécurité.

Sous sa forme pure, le chlorure de benzyle est un liquide volatil et irritant.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans les laboratoires de chimie organique comme réactif dans diverses réactions.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est couramment disponible à l'achat auprès de fournisseurs de produits chimiques et est souvent utilisé dans la recherche et dans les applications industrielles.
En raison de sa réactivité, il doit être manipulé par du personnel qualifié dans un laboratoire ou un environnement industriel contrôlé pour garantir la sécurité.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H7Cl
Masse molaire : 126,58 g/mol
État physique : Liquide incolore à jaune pâle
Odeur : Piquante, légèrement sucrée
Point de fusion : -39,5 °C (-39,1 °F)
Point d'ébullition : 179,1 °C (354,4 °F)
Densité : 1.100 g/cm³ à 20 °C (68 °F)
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble
Pression de vapeur : 0,16 kPa à 20 °C (68 °F)
Point d'éclair : 71 °C (159,8 °F) en cuve fermée
Température d'auto-inflammation : 622 °C (1 151,6 °F)
Indice de réfraction : 1,542 - 1,544 (à 20 °C)
Viscosité : 1,0006 cP à 20 °C
Chaleur de combustion : 3 921 kJ/mol



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si quelqu'un inhale des vapeurs de chlorure de benzyle, déplacez-le immédiatement vers un endroit avec de l'air frais pour éviter toute exposition supplémentaire.
Si la personne a des difficultés à respirer, pratiquez la respiration artificielle.
Consultez rapidement un médecin. Soyez prêt à fournir des informations sur l’exposition.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, retirer immédiatement les vêtements et bijoux contaminés.
Lavez soigneusement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si une irritation cutanée, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Si le chlorure de benzyle entre en contact avec les yeux, rincez-les immédiatement avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes. Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Consultez immédiatement un médecin ou consultez un ophtalmologiste, même s'il n'y a pas de symptômes immédiats, car des blessures oculaires retardées peuvent survenir.


Ingestion:

En cas d'ingestion, NE PAS faire vomir. Les vomissements peuvent augmenter le risque d’exposition chimique supplémentaire du système respiratoire.
Rincez-vous soigneusement la bouche avec de l'eau, mais n'avalez pas l'eau de rinçage.
Consultez immédiatement un médecin. Fournir au personnel médical toutes les informations disponibles concernant l’exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez toujours un EPI approprié lors de la manipulation du chlorure de benzyle (A-chlorotoluène), notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité, une blouse de laboratoire ou une combinaison résistante aux produits chimiques et un respirateur approuvé par le NIOSH pour les vapeurs organiques.
Utilisez un écran facial s’il y a un risque d’éclaboussures.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé, de préférence sous une hotte chimique ou sous une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition aux vapeurs.
Assurez-vous que le système de ventilation est en bon état de fonctionnement.

Évitez tout contact avec la peau :
Évitez tout contact cutané avec le produit chimique en portant des gants résistant aux produits chimiques et d'autres vêtements de protection.
En cas de contact avec la peau, laver rapidement la zone affectée avec de l'eau.

Protection des yeux:
Portez des lunettes de sécurité résistantes aux éclaboussures de produits chimiques ou un écran facial complet lors de la manipulation du chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) pour vous protéger contre l'exposition des yeux.

Protection respiratoire:
Utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH avec des cartouches contre les vapeurs organiques pour vous protéger contre l'inhalation de vapeurs.
Assurez-vous que le respirateur est bien ajusté et régulièrement entretenu.

Précautions d'emploi:
Manipulez le chlorure de benzyle avec prudence pour éviter les déversements et les éclaboussures.
Utilisez des outils, des équipements et des conteneurs fabriqués à partir de matériaux compatibles avec le produit chimique.

Interdiction de manger ou de boire :
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous travaillez avec du chlorure de benzyle et éviter tout contact main-face.

Évitez les contaminations :
Empêchez la contamination croisée du chlorure de benzyle avec d’autres produits chimiques ou substances en utilisant un équipement dédié.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez le chlorure de benzyle dans un endroit frais, bien ventilé et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.

Température:
Maintenir la température de stockage à la température ambiante ou en dessous, car le produit chimique peut être sensible aux variations de température.

Conteneurs de stockage :
Utilisez des récipients hermétiquement fermés et résistants aux produits chimiques en verre ou en polyéthylène haute densité (HDPE) pour stocker le chlorure de benzyle.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec les informations appropriées sur les dangers.

Séparation:
Gardez le chlorure de benzyle à l’écart des substances incompatibles, notamment des agents oxydants forts, des bases fortes et des agents réducteurs, afin d’éviter d’éventuelles réactions chimiques.

Contrôle d'accès:
Limitez l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Marquez clairement les zones de stockage avec une signalisation appropriée.

Confinement secondaire :
Envisagez d'utiliser un confinement secondaire, tel que des plateaux ou des bassins, pour contenir les déversements ou les fuites potentiels des conteneurs.

Précautions contre l'incendie :
Conserver à l'écart des flammes nues, des étincelles et des sources d'inflammation.
Le chlorure de benzyle est inflammable.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous qu'il y a de l'équipement d'urgence et du matériel de contrôle des déversements facilement disponibles à proximité de la zone de stockage.



SYNONYMES


α-chlorotoluène
Chlorure de benzyle
Chlorométhylbenzène
Chlorure de benzyle (C7H7Cl)
Chlorure d'α-tolyle
Chlorure de phénylméthyle
Chlorobenzyle
Monochlorure de benzyle
Monochlorométhylbenzène
Chloratum de benzyle
Benzène, (chlorométhyl)-
Benzène, (chlorométhyl)- (9CI)
(Chlorométhyl)benzène
Benzèneméthanamine, alpha-chloro-
alpha-chlorobenzèneméthane
1-chlorométhylbenzène
(Chlorométhyl)benzène
ONU 1738
NSC 8634
NCI-C55990
FEMA n° 2178
AI3-05170
BRN0106025
CCRIS 9297
EINECS202-853-6
Chlorophénylméthane
Chlorotoluène
Monochlorobenzyle
α-chlorotoluol
Chlorure de benzyle (allemand)
Chlorure d'α-toluyle
Chlorure de benzényle
Chlorure de benzyle (français)
Phénylméthane, chloro-
α-Chlorotoluène (français)
α-chlorobenzèneméthane
(Chlorométhyl)benzol (allemand)
1-Chlorotoluène
alpha-chlorométhylbenzène
chlorure d'alpha-tolyle
Chlorure de phénylméthyle (allemand)
Benzène, (chlorométhyl)-
Benzène, (chlorométhyl)- (9CI)
(Chlorométhyl)benzol (allemand)
ONU 1738
NSC 8634
NCI-C55990
FEMA n° 2178
AI3-05170
BRN0106025
Chloroformiate de phénylméthyle
Chlorure d'α-méthylbenzyle
Monochlorure de benzyle
Chlorométhylbenzène
Chlorotoluène
Chlorure de benzyle
Benzène, chlorométhyl-
Chlorure de 1-phénylméthyle
Chlorure de chlorophénylméthyle
Chlorure de benzyle (C7H7Cl)
Benzèneméthanamine, α-chloro-
α-chlorotoluène
Benzèneméthanamine, α-méthyl-
Chlorure d'α-méthylphénylméthyle
Benzèneméthanamine, monochloro-
Chlorure de chlorophénylméthyle (C7H7Cl)
Chlorotoluol
1-(chlorométhyl)benzène
ONU 1738
NSC 8634
NCI-C55990
FEMA n° 2178
AI3-05170
BRN0106025
CCRIS 9297

CETRIMONIUM CHLORIDE; N° CAS : 112-02-7 - Chlorure de cétrimonium, Origine(s) : Synthétique, Autres langues : Cetrimoniumchlorid, Cloruri di cetrimonium, Cloruros de cetrimonio, Nom INCI : CETRIMONIUM CHLORIDE; 1-HEXADECANAMINIUM, N,N,N-TRIMETHYL-, CHLORIDE; CETYLTRIMETHYLAMMONIUM CHLORIDE; CHLORURE DE CETRIMONIUM; CHLORURE DE CETYLTRIMETHYLAMMONIUM; CHLORURE DE N,N,N-TRIMETHYL HEXADECANAMINIUM-1; N-HEXADECYLTRIMETHYLAMMONIUM CHLORIDE; PALMITYLTRIMETHYLAMMONIUM CHLORIDE; TRIMETHYLHEXADECYLAMMONIUM CHLORIDE; Nom chimique : 1-Hexadecanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride, N° EINECS/ELINCS : 203-928-6, Classification : Ammonium quaternaire, Règlementé, Conservateur, Tensioactif cationique. Le chlorure de cétrimonium est un ammonium quaternaire utilisé en cosmétique pour ses propriétés antistatiques. Comme c'est un tensioactif cationique, il permet de disperser l'eau et l'huile, et ainsi de favoriser des consistances douces et agréables. Cet ingrédient est souvent utilisé dans les soins capillaires en lieu et place (ou parfois avec) des silicones. Il peut aussi être utilisé en tant que conservateur.Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile) Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. Noms français : Utilisation: Fabrication de fongicides et de cosmétiques. C16-alkyltrimethylammonium chloride Cetrimonium chloride Trimethylhexadecylammonium chloride 1-Hexadecanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride (1:1) 1-Hexadecanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride Cetrimoniumchlorid hexadecyl(trimethyl)azanium Hexadecyl(trimethyl)azanium chloride hexadecyl(trimethyl)azanium;chloride hexadecyl-trimethylammonium chloride Hexadecyltrimethylammonium Chloride hexadecyltrimethylazanium chloride N,N,N-Trimethyl-1-hexadecanaminium chloride N,N,N-trimethylhexadecan-1-aminium chloride N-Hexadecyl-N,N,N-trimethylammoniumchlorid

de cétrimonium , ou chlorure de cétyltriméthylammonium (CTAC), est un antiseptique et surfactant topique.
de cétrimonium est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme conservateur.
de cétrimonium est un régulateur cationique quaternaire.


Numéro CAS : 112-02-7
Numéro CE : 203-928-6
Numéro MDL : MFCD00011773
Formule linéaire : CH3( CH2)15N( Cl )(CH3)3
Formule chimique : C19H42ClN
chimique / IUPAC : 1-hexadécanaminium, N , N, N - triméthyl -, chlorure


de cétrimonium a des propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes.
de cétrimonium peut être naturel ou synthétique selon la manière dont il est fabriqué.
Naturellement, le chlorure de cétrimonium est dérivé d'huiles végétales.
de cétrimonium est essentiellement un composé d'ammonium quaternaire qui agit bien comme conservateur.


de cétrimonium peut apparaître sous la forme d'un liquide jaunâtre ou d'un solide cireux.
de cétrimonium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


de cétrimonium a un effet bactéricide et anti-moisissure.
de cétrimonium est un agent conservateur et antistatique.
de cétrimonium se trouve souvent dans les après-shampooings, les shampooings, les produits coiffants, les laques et autres produits de soins personnels.


de cétrimonium est un conditionneur cationique quaternaire liquide.
Le cétrimonium est un cation ammonium quaternaire dont les sels sont utilisés comme antiseptiques.
de cétrimonium est un tensioactif cationique.


de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire cationique utilisé comme conditionneur capillaire doux.
de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire qui remplit de multiples fonctions dans les produits de soins personnels, notamment en tant qu'agent tensioactif/émulsifiant qui nettoie la peau en mélangeant de l'eau avec de la saleté et de l'huile à rincer.


de cétrimonium est un liquide incolore à jaune pâle sous forme de matière première.
Le rapport d'examen des ingrédients cosmétiques de 2012 a estimé que le chlorure de cétrimonium était sans danger jusqu'à 10 % lorsqu'il était utilisé dans des formules à rincer.
de cétrimonium est un régulateur cationique quaternaire.


de cétrimonium a des propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes.
de cétrimonium est un antiseptique topique.
de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire, et sa concentration dans les cosmétiques est fortement contrôlée par les réglementations nationales.


de cétrimonium est un ingrédient antistatique qui aide à revitaliser les cheveux.
de cétrimonium est très similaire à un autre ingrédient de conditionnement appelé chlorure de béhentrimonium .
de cétrimonium est un tensioactif cationique - le chlorure de cétrimonium - principalement utilisé comme agent de conditionnement dans les préparations de rinçage des cheveux.


de cétrimonium est un composé d'ammonium quaternaire clair avec les fonctions suivantes.
de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire cationique utilisé comme agent de conditionnement des cheveux légers.
de cétrimonium est une solution active de 29 à 30 % de cétyle chlorure de triméthylammonium .


de cétrimonium est un tensioactif cationique d'ammonium quaternaire principalement utilisé dans les applications de soins personnels.
de cétrimonium est un liquide qui possède des propriétés antistatiques et adoucissantes, ce qui le rend utile pour les après-shampooings et les rinçages.
La partie active est comprise entre 29% et 31% et se situe généralement à un niveau actif de 30%.


de cétrimonium est un conditionneur cationique quaternaire liquide.
Utiliser le niveau de chlorure de cétrimonium 0,5-4 %, ajouter à la phase aqueuse.
de cétrimonium est un agent conservateur et antistatique.


de cétrimonium est un excellent ajout à tout après-shampooing ou traitement coiffant sans rinçage.
de cétrimonium est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et de composés phytosanitaires
de cétrimonium peut également être utilisé dans les produits lessivables où il n'y a pas de tensioactifs anioniques présents.


Ajoutez du chlorure de cétrimonium dans la phase aqueuse à n'importe quelle étape de la fabrication.
de cétrimonium est un sédiment blanc peu soluble dans l'eau.
de cétrimonium est un composé d'ammonium quaternaire avec une chaîne en C16.


de cétrimonium est un mono-alkyle quaternaire.
Cet actif de conditionnement à base de C-16 offre un bon équilibre entre le conditionnement des cheveux et la facilité d'utilisation dans la formulation.
de cétrimonium est un liquide clair, légèrement jaunâtre, avec une odeur inhérente caractéristique, un tensioactif cationique 24-26%


Inclure le chlorure de cétrimonium dans la phase d'eau chauffée des recettes.
de cétrimonium peut également être traité à froid si la recette ne nécessite pas de chaleur.
de cétrimonium peut être d'origine végétale ou animale ou synthétique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cosmétiques et produits de soins personnels, parfums et parfums, cires et cires et biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires).
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de cétrimonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant qu'auxiliaire technologique.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de cétrimonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple pneus, produits en bois traité, textile traité et tissu, plaquettes de freins de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage de tissus, textiles lors du lavage, élimination de peintures intérieures) .


de cétrimonium peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
de cétrimonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


de cétrimonium peut être trouvé dans des produits à base de bois (par exemple, sols, meubles, jouets) et de tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).
de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, adhésifs et mastics, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, polymères et produits de lavage et de nettoyage.


de cétrimonium est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de cétrimonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau. (par exemple liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).


de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, polymères, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement textile et colorants, produits de revêtement, adhésifs et mastics, produits de traitement de l'air, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, régulateurs de pH et des produits de traitement de l'eau, des lubrifiants et des graisses et des produits à polir et des cires.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cétrimonium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage et polymères.


de cétrimonium est utilisé dans les domaines suivants : travaux de construction et de construction et exploitation minière offshore.
de cétrimonium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure et produits minéraux (ex. plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de chlorure de cétrimonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire technologique et en tant qu'auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de cétrimonium peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Les tensioactifs d'ammonium quaternaire à longue chaîne, tels que le chlorure de cétyltriméthylammonium (CTAC), sont généralement associés à des alcools gras à longue chaîne, tels que les alcools stéaryliques , dans les formulations de revitalisants capillaires et de shampooings.


La concentration en tensioactifs cationiques dans les conditionneurs est généralement de l'ordre de 1 à 2 % et les concentrations en alcool sont généralement égales ou supérieures à celles des tensioactifs cationiques.
Le système ternaire tensioactif/alcool gras/eau conduit à une structure lamellaire formant un réseau percolé donnant naissance à un gel.


de cétrimonium est un ingrédient liquide jaunâtre largement utilisé dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
de cétrimonium peut également se présenter sous la forme d'un solide ou d'une pâte. Le chlorure de cétrimonium offre les avantages d'être un conservateur ou un antiseptique.
de cétrimonium est également couramment utilisé pour réduire l'électricité statique dans les cheveux.


de cétrimonium fonctionne bien avec presque tous les autres ingrédients et se trouve le plus souvent dans des produits comme les shampooings et les revitalisants.
de cétrimonium peut être utilisé avec des tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires.
de cétrimonium est un ingrédient pour de multiples applications de soins capillaires.


de cétrimonium est un ammonium quaternaire utilisé en cosmétique pour ses propriétés antistatiques.
Comme il s'agit d'un tensioactif cationique, le chlorure de cétrimonium disperse l'eau et l'huile, et favorise ainsi des consistances douces et agréables.
de cétrimonium est souvent utilisé dans les soins capillaires à la place (ou parfois avec) des silicones.


de cétrimonium peut également être utilisé comme conservateur.
de cétrimonium a une excellente douceur et est largement utilisé dans les shampooings, les produits de soins capillaires, les assouplissants et autres produits.
de cétrimonium peut être utilisé comme émulsifiant dans les pigments, les colorants, l'industrie de l'asphalte et d'autres industries.


de cétrimonium est utilisé comme émulsifiant pour résister à la boue d'émulsion huile-dans-eau à haute température et également utilisé comme agent anti-adhésif dans l'industrie du latex lors du forage de puits profonds dans l'industrie pétrolière.
de cétrimonium a une fonction catalytique de transfert de phase unique et est largement utilisé dans l'industrie chimique fine, la synthèse pharmaceutique et d'autres industries.


L'utilisation de chlorure de cétrimonium dans les après-shampooings et les crèmes de rinçage améliore le peignage humide et sec et réduit l'électricité statique.
Comme il est cationique, le chlorure de cétrimonium est principalement utilisé dans les produits de soin plutôt que dans les shampoings.
de cétrimonium est fréquemment utilisé dans les lotions capillaires, les revitalisants, les stabilisateurs capillaires et les produits de soin de la peau.


Lorsqu'il est utilisé dans les produits capillaires, le chlorure de cétrimonium procure douceur et facilité de peignage.
de cétrimonium est un agent revitalisant léger pour les cheveux.
de cétrimonium est utilisé dans les après-shampooings et les crèmes de rinçage pour améliorer le peignage humide et sec et réduit l'électricité statique.


de cétrimonium est utilisé comme antiseptique topique et conservateur en raison de sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes.
de cétrimonium est utilisé comme tensioactif (pour le nettoyage et l'émulsification) et comme agent de suspension.
Lorsqu'il est utilisé comme agent de conditionnement, le chlorure de cétrimonium n'a aucune restriction d'utilisation.


Généralement, le chlorure de cétrimonium est utilisé entre 0,1 % et 2 % comme agent de conditionnement dans les conditionneurs.
de cétrimonium possède un excellent revitalisant aux propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes.
de cétrimonium a de bonnes propriétés émulsifiantes capables de mélanger l'huile et l'eau.


de cétrimonium est particulièrement efficace pour adoucir les cheveux épais.
de cétrimonium a de légères propriétés antimicrobiennes.
de cétrimonium a une excellente compatibilité avec les tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires.


Agent de conditionnement cationique utilisé dans les après-shampooings et les produits de soins capillaires.
de cétrimonium est utilisé dans la fabrication de fixateurs antistatiques pour les lotions capillaires, les revitalisants et les crèmes coiffantes.
En tant que tensioactif cationique, le chlorure de cétrimonium est absorbé par les surfaces chargées négativement sans laisser de film visible, par exemple sur les cheveux.


de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire cationique qui est utilisé comme agent de conditionnement des cheveux légers et possède d'excellentes propriétés démêlantes qui sont couramment utilisées dans les après-shampooings à rincer et à laisser dans les cheveux.
Le chlorure de cétrimonium lisse les mèches de cheveux pour contrôler les frisottis et les envolées.


de cétrimonium a des avantages antiseptiques topiques et peut être utilisé comme conservateur en raison de sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes.
En tant que tensioactif, le chlorure de cétrimonium agit davantage comme un détergent qui soulève la saleté, les débris et l'huile et réduit les envolées induites par l'électricité statique .
de cétrimonium est également un émulsifiant, ce qui signifie qu'il aide à mélanger deux solutions ou plus qui se sépareraient normalement (c'est-à-dire l'huile et l'eau).


Parce que le shampooing et le revitalisant peuvent être fabriqués avec des huiles végétales naturelles mais sont censés être solubles dans l'eau, cet ingrédient aide à créer une texture, un aspect et une mousse parfaits.
de cétrimonium est le plus populaire dans les soins capillaires (y compris les teintures capillaires) où il offre des propriétés revitalisantes ainsi que des avantages anti-frisottis, antistatiques et démêlants.


de cétrimonium peut également être utilisé dans le cadre de mélanges de conservateurs cosmétiques et peut être utilisé pour empêcher la formation d'odeurs indésirables dans une formule.
de cétrimonium peut être utilisé avec des tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires.
de cétrimonium est un ingrédient pour de multiples applications de soins capillaires


Non seulement le chlorure de cétrimonium conditionneur agit également comme conservateur en empêchant la croissance des bactéries dans les solutions liquides, et aide donc les produits à durer plus longtemps.
de cétrimonium est également un tensioactif : en partie soluble dans l'eau et en partie soluble dans l'huile, il permet la dispersion de l'huile et de l'eau et donne aux produits une bonne consistance et une mousse nettoyante douce.


En effet, seul le nombre d'atomes de carbone qu'ils contiennent diffère, ce qui modifie légèrement le toucher de l'après-shampoing sur les cheveux lorsque vous appliquez du Chlorure de Cetrimonium , le Chlorure de Cetrimonium étant très léger, presque imperceptible lorsque les cheveux sont encore mouillés, alors qu'avec le Behentrimonium , vous peut vraiment sentir le produit.


de cétrimonium est également utilisé dans les après-shampooings et les shampooings, en tant qu'agent de conditionnement.
de cétrimonium est destiné à un usage externe uniquement.
de cétrimonium est utilisé dans les climatiseurs, les shampooings capillaires, les rinçages capillaires, les produits anti -frisottis.


En tant que tensioactif cationique, le chlorure de cétrimonium est absorbé sur les surfaces chargées négativement sans laisser de film visible, par exemple sur les cheveux.
de cétrimonium a également des applications dans la fabrication de fixateurs antistatiques pour les permanentes, les lotions capillaires, les shampooings et les crèmes coiffantes.
de cétrimonium est utilisé comme agent antistatique, biocide cosmétique, agent émulsifiant et tensioactif, antimicrobien, conservateur.


de cétrimonium trouve également une utilisation comme antiseptique topique et conservateur en raison de sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes.
de cétrimonium est utilisé comme tensioactif (pour le nettoyage et l'émulsification) et comme agent de suspension.
de cétrimonium dans les après-shampooings et les crèmes de rinçage améliore à la fois le peignage humide et sec et réduit l'électricité statique.


de cétrimonium se trouve souvent dans les après-shampooings, les shampooings, les produits coiffants, les laques et autres produits de soins personnels.
Chimiquement, le chlorure de cétrimonium est un tensioactif cationique d'ammonium quaternaire à longue chaîne qui est souvent combiné avec des alcools gras à longue chaîne, comme l'alcool stéarique, par les formulateurs de revitalisants capillaires et de shampooings.


Parce qu'il s'agit d'un tensioactif cationique (c'est-à-dire chargé positivement), le chlorure de cétrimonium attire les charges négatives produites par le mélange quotidien, en particulier par temps froid et sec.
de cétrimonium est anti-frisottis et antistatique.


Le chlorure de cétrimonium lisse les mèches de cheveux pour contrôler les frisottis, les mèches rebelles et les boucles exubérantes.
En fait, le chlorure de cétrimonium est si efficace pour démêler les cheveux fouettés par le vent que vous l'avez presque certainement utilisé.
de cétrimonium est aussi courant dans les agents revitalisants capillaires que le savon dans le shampoing.


Dans l'industrie cosmétique, en raison de sa structure chimique, le chlorure de cétrimonium est principalement utilisé dans les produits de soins capillaires et les shampooings, tandis qu'il est utilisé dans les textiles comme antistatique et plastifiant.
Compte tenu de son effet antiseptique, les désinfectants peuvent également contenir du chlorure de cétrimonium .


de cétrimonium doit être utilisé lorsque des performances de conditionnement et de démêlage légères à modérées sont souhaitées.
de cétrimonium est soluble dans l'eau froide, présente une bonne capacité de peignage humide et sec et une capacité de rinçage propre.
de cétrimonium doit être utilisé dans les domaines suivants : après-shampooings sans rinçage et à rincer, mousses revitalisantes, crèmes coiffantes et masques capillaires.


de cétrimonium est un composé quaternaire qui est de préférence utilisé comme additif de conditionnement et qui a une influence positive sur la peignabilité humide et sèche .
de cétrimonium est de préférence utilisé comme additif de conditionnement.
de cétrimonium étant cationique, il est principalement utilisé dans les produits de conditionnement plutôt que dans les shampooings.


-Après-shampooing- Cheveux naturels :
Produit revitalisant et lissant pour les cheveux
Utile pour les cheveux normaux et/ou abîmés
Les cheveux deviennent brillants et avec des propriétés antistatiques.
Après l'application de Cetrimonium Chloride, le peignage devient plus facile (conditions humides - sèches)
Se rince facilement Effet non cumulatif


-Applications du chlorure de cétrimonium :
*Soin des cheveux
*Shampoing et après-shampoing
*Couleur de cheveux
*S'occuper d'un animal
*Soins des animaux TSCA
* DSL de soins pour animaux de compagnie


-Utilisations typiques du chlorure de cétrimonium
*Après-shampooing
*Crèmes revitalisantes pour la peau
*Shampooing
*Formules antiseptiques
*Fait partie d'un système de conservation


-Utilisations cosmétiques :
agents antimicrobiens
agents antistatiques
conservateurs
tensioactifs
tensioactif - émulsifiant



AVANTAGES DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*Excellent revitalisant aux propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes
* Possède de bonnes propriétés émulsifiantes capables de mélanger l'huile et l'eau
* Particulièrement efficace pour adoucir les cheveux grossiers
* Possède des propriétés antimicrobiennes douces
* Excellente compatibilité avec les tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires



CHLORURE DE CETRIMONIUM EN UN COUP D'ŒIL :
* Sel d'ammonium quaternaire qui remplit de multiples fonctions dans les produits de soins personnels
*Fonctionne comme tensioactif/émulsifiant qui nettoie la peau en mélangeant de l'eau avec de la saleté et de l'huile à rincer
*Populaire dans les soins capillaires pour ses bienfaits revitalisants, anti-frisottis, antistatiques et démêlants
*Contribue aux avantages de conservation et peut être utilisé pour inhiber les odeurs indésirables
*Réputé sûr jusqu'à 10 % dans les produits à rincer (quantités inférieures recommandées pour les produits sans rinçage)



AVANTAGES DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*Excellent actif antistatique pour réduire les envolées et améliorer la maniabilité des cheveux.
* Le chlorure de cétrimonium contribue également au peignage humide .



FONCTIONS DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
* Tensioactif cationique
*Après-shampooing
*Surfactant,
*Surfactant (Cationique)



FONCTIONS DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*Antimicrobien :
de cétrimonium aide à ralentir la croissance des micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes
*Antistatique :
de cétrimonium réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface

*Agent émulsifiant:
de cétrimonium favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
*Conservateur:
de cétrimonium inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.



DONNÉES SCIENTIFIQUES DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
de cétrimonium et le chlorure de stéartrimonium portent une charge positive qui les attire vers les protéines de la peau et des cheveux légèrement chargées négativement, ce qui explique leur utilisation comme antistatique.
De plus, le bromure de cétrimonium a la capacité de perturber les membranes de surface des micro-organismes et a été utilisé dans les antiseptiques.



À QUOI UTILISE LE CHLORURE DE CETRIMONIUM ?
de cétrimonium est un ingrédient merveilleux qui confère ses bienfaits aux cheveux et à la peau.
de cétrimonium peut principalement être repéré dans les produits de soins capillaires tels que les laques et les shampooings.

*Soin des cheveux:
de cétrimonium est un ingrédient antistatique qui réduit considérablement les frisottis et les mèches rebelles .
de cétrimonium lisse également les tiges en leur ajoutant de la brillance

*Soins de la peau:
de cétrimonium agit comme antiseptique et empêche la croissance de micro-organismes à la surface de la peau.
de cétrimonium aide également l'eau à bien se mélanger à l'huile afin que la saleté et la poussière puissent être soigneusement lavées



QUE FAIT LE CHLORURE DE CETRIMONIUM DANS UNE FORMULATION ?
*Antimicrobien
*Antistatique
*Conservateur



PROFIL DE SÉCURITÉ DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
de cétrimonium est sans danger pour les cheveux et la peau.
Dans les produits sans rinçage, il est recommandé que le niveau d'utilisation du chlorure de cétrimonium ne dépasse pas 0,25 %.
En dehors de cela, le chlorure de cétrimonium fonctionne bien sur tous les types de peau.
Cependant, un patch test est recommandé avant l'application complète pour éviter tout effet négatif du produit.



SUBSTITUTS AU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*POLYQUATERNIUM7
*BROMURE DE CETRIMONIUM
*CHLORURE DE STEARTRIMONIUM



QU'EST-CE QUE LE CHLORURE DE CETRIMONIUM ?
de cétrimonium , le bromure de cétrimonium et le chlorure de stéartrimonium sont des sels d'ammonium quaternaire.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, ces ingrédients sont utilisés dans la formulation d'après-shampooings, de teintures et de colorations capillaires, d'autres produits de soins capillaires et dans certains produits de soins de la peau.



POURQUOI LE CHLORURE DE CETRIMONIUM EST -IL UTILISÉ DANS LES COSMÉTIQUES ET LES PRODUITS DE SOINS PERSONNELS ?
Les trois ingrédients empêchent ou inhibent l'accumulation d'électricité statique.
de cétrimonium et le bromure de cétrimonium aident également à nettoyer la peau ou à prévenir les odeurs en détruisant ou en inhibant la croissance des micro-organismes et en aidant l'eau à se mélanger à l'huile et à la saleté afin qu'elles puissent être rincées.
Ils aident également à former des émulsions en réduisant la tension superficielle des substances à émulsionner et aident à répartir ou à suspendre un solide insoluble dans un liquide.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
Masse molaire : 320,00 g/ mol
Point d'ébullition : 475,54 °C
Point de fusion : 233-234°C
pH : Acide
Solubilité : Soluble dans l'eau
État physique : liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 6,0 - 7,0 à 20 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : < 0 ,1 Pas à 20 °C
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n- octanol /eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 0,965 - 0,975 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible

Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 0,96800 à 25,00 °C.
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. ) ( est )
logP (dont/se): 3.230
Soluble dans : eau, 440 mg/L @ 30 °C ( exp )
Solubilité dans l'eau : 6,3e-06 mg/mL
logP : 1.84
logP : 2.69
logS : -7.7
Charge physiologique : 1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 0
Nombre de donneurs d'hydrogène : 0
Surface polaire : 0 Å2
Nombre d'obligations rotatives : 15
Réfractivité : 104,99 m3•mol-1
Polarisabilité : 41.09 Å3
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de Cinq : Oui
fantôme : Oui
de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser .
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
*Conseils pour les non-secouristes :
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Moyens d'extinction:
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Conditions à éviter :
aucune information disponible



SYNONYMES :
de N ,N,N -triméthylhexadécane-1-aminium
Chlorure d'alkyltriéthylammonium
Cétyle chlorure de triméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
CTAC
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de N- hexadécyltriméthylammonium
N ,N,N -triméthyl-1-hexadécanaminium
Chlorure de palmityltriméthylammonium
Chlorure de triméthylhexadécylammonium
N ,N,N -Triméthyl-1-hexadécanaminium
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
1631CL
Adogène 444
Adogène 444-29
Aliquat 1529
Aliquat 6
Ammonyx CECATE 25
Ammonix Cétac
Ammonix Cétac 30
Arquad 16
Arquad 16-25
Arquad 16-25LO
Arquad 16-25W
Arquad 16-26
Arquad 16-29
Arquad 16-29W
Arquad 16-50
BP 40
Barquat CT 29
C 16TAC
CA 2350
CECATE
CTAC
CTAC 1
CTAC 30KC
CTACL
LMCC
Carsoquat CT 425
Carsoquat CT 429
Catinal CTC 70ET
Catiogène TMP
Catiogène TMR
Cation PB 300
Cation PB 40
Cationique 1631
Cétac 30
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
D 1631
Déhyquart A
Dehyquart A-CA
Dehyquart A-CE
Dodigen 1383
FSM 28
Genamin CTAC
Genamin CTAC 50
Genamin CTAC 50ET
HDTMA- Cl
HTAC
Incroquat CTC 30
Intexan CTC 29
Intexsan CTC 29
Intexsan CTC 50
Lebon T
Chlorure de N- cétyl -N ,N,N - triméthylammonium
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure de (1-hexadécyl ) triméthylammonium
CTAC
de N ,N,N -triméthylhexadécane-1-aminium
Cétyle Chlorure de triméthylammonium
de cétyle ( triméthyl ) ammonium
d'hexadécyl ( triméthyl ) ammonium
de N ,N,N -triméthyl-1-hexadécanaminium
Chlorure de palmityltriméthylammonium
Chlorure de triméthylcétylammonium
Chlorure de triméthylhexadécylammonium

MAGNESIUM CHLORIDE, N° CAS : 7786-30-3 - Chlorure de magnésium, Origine(s) : Synthétique, Minérale. Autres langues : Cloruro de magnesio, Cloruro di magnesio, Magnesiumchlorid, Nom INCI : MAGNESIUM CHLORIDE. Nom chimique : Magnesium chloride. N° EINECS/ELINCS : 232-094-6. Additif alimentaire : E511. Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI) : Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques

Numéro CAS : 112-02-7
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-928-6
Nom IUPAC préféré : chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
Formule chimique : C19H42ClN
Masse molaire : 320,00 g/mol

LA DESCRIPTION:

Le chlorure de cétrimonium, ou chlorure de cétyl triméthylammonium (CTAC), est un antiseptique et surfactant topique.
Les tensioactifs d'ammonium quaternaire à longue chaîne, tels que le chlorure de cétyl triméthylammonium (CTAC), sont généralement associés à des alcools gras à longue chaîne, tels que les alcools stéaryliques, dans les formulations de revitalisants capillaires et de shampooings.

La concentration en tensioactifs cationiques dans les conditionneurs est généralement de l'ordre de 1 à 2 % et les concentrations en alcool sont généralement égales ou supérieures à celles des tensioactifs cationiques.
Le système ternaire tensioactif/alcool gras/eau conduit à une structure lamellaire formant un réseau percolé donnant naissance à un gel.
Le chlorure d'hexadécyltriméthylammonium se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur d'alcool à friction.
Flotte ou coule dans l'eau.

Le chlorure de cétyltriméthylammonium est le sel de chlorure organique de cétyltriméthylammonium.
Le chlorure de cétyl triméthyl ammonium a un rôle de tensioactif.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium est un sel d'ammonium quaternaire et un sel de chlorure organique.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium contient un ion cétyltriméthylammonium.

Composé de cétyl triméthyl ammonium dont les sels et dérivés sont principalement utilisés comme antiseptiques topiques.
chlorure de cétyltriméthylammonium incolore à jaune pâle est naturellement dérivé de l'huile de colza et est un splendide tensioactif connu pour ses capacités de nettoyage en profondeur.
Le chlorure de cétyl triméthylammonium est un excellent choix pour les fabricants qui recherchent des nettoyants doux et efficaces pour leurs formulations.


Le chlorure de cétyl triméthylammonium (CTAC), également connu sous le nom de chlorure de cétrimonium, est un antiseptique (topique) et un tensioactif populaire présentant la formule chimique C19H42ClN.
En plus de ses puissantes propriétés antiseptiques, le chlorure de cétyl triméthylammonium est également demandé pour ses excellentes propriétés de conditionnement qui rendent le produit le mieux adapté pour être utilisé comme ingrédient efficace lors de la formulation de shampooings et revitalisants hydratants.

Physiquement, le chlorure de cétyl triméthylammonium CTAC se distingue comme un liquide transparent à jaune clair ayant une odeur rappelant l'alcool à friction.
Lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, le produit ayant un poids moléculaire de 320,002 g/mol flotte ou coule dans l'eau.
Le chlorure de cétyl triméthylammonium est également connu sous d'autres noms comme le chlorure de cétrimonium.
Dans le domaine des produits chimiques de spécialité, le chlorure de cétyl triméthylammonium est largement reconnu comme antiseptique et tensioactif topique.

Une grande partie de son efficacité découle de ses excellentes caractéristiques de conditionnement, pour lesquelles le produit est utilisé comme ingrédient dans la fabrication de shampooings et de revitalisants capillaires.
Les produits de soins capillaires formulés à base de chlorure de cétyl triméthylammonium sont connus pour nourrir et hydrater en profondeur les cheveux secs et abîmés et redonner un éclat et une vigueur renouvelés aux mèches ternes.


AVANTAGES ET UTILISATIONS DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :

Il est facile à formuler dans une large gamme de cosmétiques et de préparations de soins personnels à rincer, de nettoyants de surface et d'autres produits ménagers.
Lorsqu'il est utilisé dans les produits de nettoyage de la peau, le chlorure de cétyl triméthylammonium laisse la peau douce, souple et lisse au toucher.
Ses incroyables propriétés antistatiques rendent les cheveux lisses, sans frisottis et brillants.
Le chlorure de cétyl triméthyl ammonium rend la crinière voluptueuse et les cheveux plus forts.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium est fréquemment utilisé pour fabriquer des nettoyants pour toilettes et des détachants liquides.

Le chlorure de cétyl triméthylammonium est un tensioactif cationique et antiseptique bien connu.
Le chlorure de cétyl triméthylammonium est certifié pour sa pureté et formulé dans des conditions de laboratoire contrôlées
Le chlorure de cétyl triméthyl ammonium ne perd pas son efficacité pendant plusieurs mois.



Numéro CAS : 112-02-7
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-928-6
Nom IUPAC préféré : chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
Formule chimique : C19H42ClN
Masse molaire : 320,00 g/mol
 
APPLICATIONS DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
• Fabrication de savon
• Fabrication de shampoing
• Soins personnels bricolage
• Fabrication de cosmétiques
• Fabrication de masques faciaux et faciaux
• Fabrication de Gommage Corps & Visage
• Soins du visage
• Soin des cheveux
• Soin du corps
• Soin de la peau
• Fabrication de lotion
• Fabrication de crème hydratante

COMMENT FONCTIONNE LE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :

En tant que tensioactif cationique, le chlorure de cétyl triméthylammonium est absorbé sur les surfaces chargées négativement sans laisser de film visible.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium forme des micelles dans l'eau qui nettoient complètement les surfaces.


CONCENTRATION ET SOLUBILITÉ DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Le niveau de concentration suggéré est de 1 % à 2 %.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium est soluble dans l'eau et insoluble dans l'huile.

COMMENT UTILISER LE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Ajouter le chlorure de cétyl triméthylammonium à n'importe quel émulsifiant non ionique à 75 ° C
Ajouter la phase huileuse.
Chauffer la phase aqueuse séparément et ajouter au chlorure de cétyl triméthylammonium.
Remuer continuellement jusqu'à ce que le chlorure de cétyl triméthylammonium se dissolve.
Ajouter d'autres substances actives après que le mélange ait refroidi à 35°C.



Numéro CAS : 112-02-7
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-928-6
Nom IUPAC préféré : chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
Formule chimique : C19H42ClN
Masse molaire : 320,00 g/mol





PROPRIETES CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :


Poids moléculaire : 320,0
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 15.
Masse exacte : 319.3005780
Masse monoisotopique : 319,3005780
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 21
Charge formelle : 0
Complexité : 181
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui
Apparence: Poudre blanche à presque blanche au cristal
Pureté (titrage argentométrique) : min. 95,0 %
Pureté (titrage non aqueux): min. 95,0 %
Solubilité dans l'eau : presque transparente
Eau : max. 5,0 %
pH : 4,0 à 7,5 (50 g/L, 25 deg-C)
Point de fusion : 234 °C


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène et de sécurité industrielles.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.





SYNONYMES DE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Conditions d'entrée MeSH :
Chlorure de 1-hexadécyltriméthylammonium
Cétavlon
cétrimide
cétrimium
cétrimonium
bromure de cétrimonium
chlorure de cétrimonium
hydroxyde de cétrimonium
iodure de cétrimonium
Méthosulfate de cétrimonium
méthylsulfate de cétrimonium
monosulfate de cétrimonium
Bromure de cétyltriméthylammonium
chlorure de cétyltriméthylammonium
CTAB
CTAOH
bromure d'hexadécyl triméthyl ammonium
hexadécyl(triméthyl)azanium
bromure d'hexadécyltriméthylammonium
octylsulfonate d'hexadécyltriméthylammonium
HTAB cpd
Octylsulfonate, Hexadécyltriméthylammonium

Synonymes fournis par le déposant :
112-02-7
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure de cétrimonium
Chlorure de N,N,N-triméthylhexadécane-1-aminium
Chlorure de N-hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure d'hexadécyl triméthylammonium
CHLORURE DE TRIMETHYLHEXADECYLAMMONIUM
Genamin CTAC
Chlorure de triméthylcétylammonium
Arquad 16-50
CECATE
CTAC
HTAC
Chlorure de palmityltriméthylammonium
Arquad 16-29
de N,N,N-triméthyl- 1-hexadécamin ium
hexadécyl(triméthyl)azanium;chlorure
Chlorure de N,N,N-triméthyl-1-hexadécanaminium
chlorure d'hexadécyl(triméthyl)ammonium
chlorure de cétyltriméthylammonium
CHEBI:53581
UC9PE95IBP
Chlorures de C14-18-alkyltriméthylammonium
68002-63-1
chlorure de cétyl(triméthyl)ammonium
Déhyquart A
Chlorure de triméthyl-1-hexadécanaminium
Aliquat 6
Composés d'ammonium quaternaire, C14-18-alkyltriméthyl, chlorures
Adogène 444
CTAC Surfroyal
Dehyquart A-CA
Morpan CHA
Quartamine 60W
Ammonyx Cétac 30
Arquad 16
Intexsan CTC 29
Intexsan CTC 50
Barquat CT 29
Intexan CTC 29
Variquat E 228
Carsoquat CT 429
Cation PB 40
HDTMA-Cl
Catinal CTC 70ET
Dodigen 1383
Lebon TM 16
Lebon TM 60
Caswell n ° 167A
Pionine B 611
Nissan Cation PB 40
Arquad 16-25LO
Swanol CA 2350
Arquad 16-25W
Arquad 16-29W
Arquad 16-26
Arquad 16/28
Quatramine C 16/29
FSM 28
HSDB 5553
BP 40
EINECS 203-928-6
UNII-UC9PE95IBP
MFCD00011773
Code chimique des pesticides EPA 069133
Surfactivo (TN)
chlorure d'hexadécyl(triméthyl)azanium
EINECS 268-077-5
Ammonium, hexadécyltriméthyl-, chlorure
(C14-C18) Chlorure d'alkyltriméthylammonium
DSSTox_CID_6901
JEEQUAT CT-29
ID d'épitope : 116882
VARISOFT 300
EC 203-928-6
Chlorure de cétrimonium (BAN)
DSSTox_RID_78243
DSSTox_GSID_26901
SCHEMBL24536
NIKKOL CA-2350
ARQUAD PC 16-29W
chlorure de cétyl triméthylammonium
chlorure de cétyltriméthylammonium
1-Hexadécanaminium, N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1)
CHEMBL1895807
DTXSID6026901
CHLORURE DE CETRIMONIUM [II]
CHLORURE DE CETRIMONIUM [INCI]
chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
AMY33367
Tox21_202555
CHLORURE DE CETRIMONIUM [MART.]
CHLORURE DE CETRIMONIUM [WHO-DD]
AKOS015899168
AKOS015960532
Chlorure de (1-hexadécyl)triméthylammonium
CS-W012007
FS-4302
NCGC00164283-02
NCGC00260104-01
CAS-112-02-7
Chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
DB-025307
FT-0631635
H0082
Chlorure de (1-hexadécyl)triméthylammonium, 96 %
D07672
CHLORURE DE TRIMETHYLHEXADECYLAMMONIUM [HSDB]
A802470
Q1061007
tétrahydro-4-méthyl-2-(2-méthyl-1-propén-1-yl)-
W-108660

Le chlorure de choline est un composé organique et un sel d'ammonium quaternaire.
Le chlorure de choline peut également être utilisé comme système modèle pour étudier les mécanismes de réaction, l'analyse structurelle et le métabolisme du pantothénate de calcium.
Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle dans le métabolisme énergétique et la synthèse des acides gras polyinsaturés.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4
Formule chimique : [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−
Masse molaire : 139,62 g·mol−1

Le chlorure de choline est un composé organique de formule [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−.
Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire, constitué de cations de choline ([(CH3)3NCH2CH2OH]+) et d'anions chlorure (Cl−).

Le chlorure de choline est un composé bifonctionnel, ce qui signifie que le chlorure de choline contient à la fois un groupe fonctionnel ammonium quaternaire et un groupe fonctionnel hydroxyle.
Le cation de ce sel, le chlorure de choline, est présent dans la nature chez les êtres vivants.
Le chlorure de choline est un sel blanc soluble dans l'eau utilisé principalement dans l'alimentation animale.

Le chlorure de choline est un constituant de la sphingomyéline et de la lécithine.
Le chlorure de choline est un précurseur de l'acétylcholine.

Le chlorure de choline joue un rôle vital dans le métabolisme du groupe méthyle, la carcinogenèse et le transport des lipides.
Une carence en choline est associée à une stéatose hépatique.

Le chlorure de choline maintient l'intégrité structurelle des cellules et la signalisation cellulaire.
Le chlorure de choline est impliqué dans la synthèse des phospholipides.
Le chlorure de choline agit comme un biomarqueur puissant des cardiopathies ischémiques.

Le chlorure de choline est un composé organique et un sel d'ammonium quaternaire.
Le chlorure de choline est un acide faible.

Le chlorure de choline est le sel de la choline naturelle, la phase préliminaire du neurotransmetteur acétylcholine, qui est important pour les processus mnémoniques et de pensée.
Le chlorure de choline est naturellement présent dans les champignons, le houblon et les gobelets et fait partie intégrante de la lécithine.
Le chlorure de choline est un additif alimentaire courant dans l'élevage

Le chlorure de choline est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 1 000 tonnes par an.
Le chlorure de choline est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorure de choline est une solution aqueuse de chlorure de choline à 75 % en poids.
Le chlorure de choline s'est avéré efficace dans la prévention des lésions athérosclérotiques et des troubles métaboliques.

Le chlorure de choline possède également des propriétés de dilatation thermique, qui peuvent être utilisées pour la fabrication de récipients en plastique.
Le chlorure de choline peut inhiber l'activité enzymatique complexe en formant des complexes avec l'enzyme, inhibant ainsi l'activité du chlorure de choline.

Le chlorure de choline peut également être utilisé comme système modèle pour étudier les mécanismes de réaction, l'analyse structurelle et le métabolisme du pantothénate de calcium.
Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle dans le métabolisme énergétique et la synthèse des acides gras polyinsaturés.
Le chlorure de choline est également important pour la spectroscopie d'impédance électrochimique (EIS) car le chlorure de choline améliore la conductivité électrique à travers les membranes cellulaires.

Le chlorure de choline apparaît sous forme de cristaux blancs.
Le chlorure de choline est une solution aqueuse pratiquement neutre.

Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire avec un cation choline et un anion chlorure.
Le chlorure de choline a un rôle de promoteur de croissance animale.

Le chlorure de choline est un sel de chlorure et un sel d'ammonium quaternaire.
Le chlorure de choline contient une choline.

Le chlorure de choline est un constituant de base de la lécithine que l'on trouve dans de nombreuses plantes et organes d'animaux.
Le chlorure de choline est important en tant que précurseur de l'acétylcholine, en tant que donneur de méthyle dans divers processus métaboliques et dans le métabolisme des lipides.

Applications du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un additif important dans les aliments, en particulier pour les poulets, où le chlorure de choline accélère la croissance.
Le chlorure de choline forme un solvant eutectique profond avec l'urée, l'éthylène glycol, le glycérol et de nombreux autres composés.

Le chlorure de choline est également utilisé comme additif de contrôle de l'argile dans les fluides utilisés pour la fracturation hydraulique.

Le chlorure de choline a été utilisé :
Le chlorure de choline est utilisé dans le test de libération de choline
Le chlorure de choline est utilisé comme agoniste endogène des récepteurs sigma-1 (Sig-1R)
Le chlorure de choline est utilisé comme étalon pour analyser les interrelations entre le métabolisme de la méthionine et de la choline

Utilisations du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un additif alimentaire pour animaux, classé comme une vitamine B hydrosoluble qui augmente la croissance des animaux.
Le chlorure de choline est ajouté de manière exogène aux stocks d'alimentation car le chlorure de choline joue un rôle essentiel dans le transport des graisses, le métabolisme et protège la structure de la membrane cellulaire.

Le chlorure de choline peut être fourni aux milieux de culture tissulaire, à l'additif alimentaire pour animaux et utilisé dans l'agent clinique anti-foie gras.
Le chlorure de choline peut être utilisé pour traiter la stéatose hépatique et la cirrhose.

Le chlorure de choline peut également être utilisé comme additif alimentaire capable de stimuler les ovaires pour donner naissance à plus d'œufs et mettre bas.
Le chlorure de choline peut également faciliter le processus de prise de poids du bétail, des poissons, etc.

Le chlorure de choline est efficace dans la prévention et le traitement du dépôt de graisse et de la dégénérescence des tissus dans les organes du bétail et de la volaille.
Le chlorure de choline peut également favoriser l'absorption et la synthèse des acides aminés.

De plus, le chlorure de choline peut améliorer la forme physique et la résistance aux maladies du bétail, favoriser sa croissance et son développement et améliorer le taux de ponte des volailles.
La quantité d'utilisation est de 1-2 g/kg.

En tant que sorte d'additif alimentaire, le chlorure de choline a les effets physiologiques suivants : le chlorure de choline peut empêcher l'accumulation de graisse dans le foie et la dégénérescence des reins et des tissus ; Le chlorure de choline peut favoriser la recombinaison des acides aminés ; Le chlorure de choline peut améliorer l'efficacité d'utilisation des acides aminés, en particulier l'acide aminé essentiel méthionine in vivo.
Au Japon, 98% du chlorure de choline appliqué est utilisé comme additif alimentaire pour les poulets, les porcs, les bovins et les poissons et autres animaux.

La plupart d'entre eux ont été transformés en poudre ; le processus de préparation de la poudre à 50 % est le suivant : ajoutez d'abord un excipient approprié d'une certaine taille de particules dans le mélangeur est préparé en ajoutant préalablement une taille de particules appropriée de l'excipient, puis ajoutez goutte à goutte une solution aqueuse de chlorure de choline, après mélange, séchage pour le dériver.
Certains produits en poudre sont également mélangés avec des vitamines, des minéraux et des médicaments.
Le chlorure de choline est un médicament de classe vitamine B qui peut être utilisé pour le traitement de l'hépatite, de la dégradation de la fonction hépatique, de la cirrhose précoce et de l'anémie pernicieuse.

Vitamines B :
Le chlorure de choline est un composant fondamental indispensable chez l'homme et le corps animal, souvent appelé vitamines B ou vitamine B4, et est un composé organique à faible molécule nécessaire pour maintenir la fonction physiologique du corps animal.
Le chlorure de choline peut être synthétisé à l'intérieur du corps de l'animal, mais doit encore souvent être fourni à l'alimentation et est une sorte de vitamine en quantité d'utilisation maximale.
À l'intérieur des cellules animales, le chlorure de choline peut être utilisé pour ajuster le métabolisme in vivo et la conversion des graisses, prévenir le dépôt de graisse et la dégénérescence des tissus du foie et des reins, puis favoriser la régénération des acides aminés, améliorer l'utilisation des acides aminés et économiser une partie de la méthionine.

Le chlorure de choline est la forme de choline synthétique la plus couramment utilisée et la plus économique. Il s'agit d'une vitamine soluble dans l'eau et constitue le composant de constitution de l'acétylcholine, de la lécithine et des phospholipides nerveux des tissus biologiques.
De plus, le chlorure de choline peut économiser la méthionine et est un matériau important requis pour le bétail, la volaille et le poisson.

À l'intérieur du corps de l'animal, le chlorure de choline peut être utilisé pour ajuster le métabolisme in vivo et la conversion des graisses et peut empêcher le dépôt dans le foie et la dégénérescence des tissus associés.
En tant que donneur de méthyle, le chlorure de choline peut favoriser la reformation des acides aminés et améliorer l'utilisation des acides aminés.

Le chlorure de choline est principalement utilisé comme additif pour être mélangé à l'alimentation animale.
Au cours du processus d'utilisation exact, en plus d'empêcher la déliquescence de l'humidité, vous devez également noter que tous les types d'aliments prennent généralement l'ajout de chlorure de choline comme dernière étape.

En raison des effets de destruction du chlorure de choline sur d'autres vitamines, en particulier la destruction rapide du chlorure de choline sur la vitamine A, D, K en présence d'éléments métalliques, la formulation multidimensionnelle ne doit pas inclure de choline.
L'aliment quotidien fourni avec du chlorure de choline doit être utilisé dès que possible après l'ajout.

Des tests ont montré que le chlorure de choline est particulièrement important pour la volaille de poulet.
Les acides aminés synthétiques de chlorure de choline et la lécithine peuvent être livrés à divers endroits à l'intérieur du corps des poulets, pouvant empêcher le dépôt de graisse dans le foie et les reins et accélérer la croissance des poulets et augmenter la production d'œufs et l'éclosion.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le chlorure de choline est utilisé dans les produits suivants : produits phytosanitaires, produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et engrais.
Le chlorure de choline est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, services de santé, recherche et développement scientifiques et exploitation minière.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de choline sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur comme auxiliaire de traitement.

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure de choline est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, engrais, produits de lavage et de nettoyage et produits phytosanitaires.
Le chlorure de choline a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le chlorure de choline est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, recherche scientifique et développement, services de santé et agriculture, foresterie et pêche.
Le chlorure de choline est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de choline peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)
Agent stabilisant

Utilisations grand public :
Le chlorure de choline est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de choline sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant que substance réactive et l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile).

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)

Propriétés chimiques du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un cristal hygroscopique blanc et est inodore avec la puanteur du poisson.
Point de fusion du chlorure de choline de 240 ℃.

La solution aqueuse de chlorure de choline à 10 % a un pH de 5-6.
Cependant, le chlorure de choline est instable en solution alcaline.

Le chlorure de choline est facilement soluble dans l'eau et l'éthanol mais insoluble dans l'éther, l'éther de pétrole, le benzène et le disulfure de carbone.
Le chlorure de choline a une faible toxicité avec une DL50 (rat, oral) de 3400 mg/kg.

Informations générales sur la fabrication du chlorure de choline :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers

Synthèse du chlorure de Choline :
En laboratoire, la choline peut être préparée par méthylation de la diméthyléthanolamine avec du chlorure de méthyle.

Le chlorure de choline est produit en masse avec une production mondiale estimée à 160 000 tonnes en 1999.
Industriellement, le chlorure de choline est produit par la réaction d'oxyde d'éthylène, de chlorure d'hydrogène et de triméthylamine, ou à partir du sel préformé.

Le chlorure de choline peut également être fabriqué en traitant la triméthylamine avec du 2-chloroéthanol.

(CH3)3N + ClCH2CH2OH → [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−

Méthode de production du chlorure de choline :
(1) Méthode continue de préparation de la solution de chlorure de choline :
Envoyer en continu le chlorhydrate de triméthylamine et une certaine quantité d'oxyde d'éthylène séparément par pompe dans le réacteur ; les réactifs avaient un temps de séjour dans le réacteur de 1 à 1,5 h ; la réaction a été effectuée sous agitation et le produit résultant de chlorure de choline a été soutiré en continu de sorte que le niveau de liquide à l'intérieur du réacteur est resté stable.
Le produit brut d'extraction de chlorure de choline retiré est entré dans l'extracteur pour obtenir 60 à 80 % de produit liquide de chlorure de choline à partir du fond.

(2) Le chlorhydrate de triméthylamine a été mis à réagir avec de l'oxyde d'éthylène, puis ajouté avec un acide organique pour neutralisation et concentration supplémentaire pour obtenir le chlorure de choline (3) Du chloro-éthanol a été mis à réagir avec de la triméthylamine pour générer du chlorure de choline.

(3)Méthode à l'oxyde d'éthylène :
Le chlorure de choline peut être fabriqué à partir de la réaction entre l'oxyde d'éthylène et la triméthylamine.
Ajouter la solution d'éthanol de triméthylamine dans le réacteur, envoyer à travers l'oxyde d'éthylène à environ 30 ℃ et une réaction d'agitation de 4 heures et obtenir en outre du chlorure de choline par neutralisation avec de l'acide chlorhydrique (contrôle PH à 6,5-7,0).

Le rendement du produit brut peut atteindre 98 %. Le produit brut peut en outre être soumis à une décoloration au charbon actif et à une concentration sous vide pour obtenir une solution aqueuse à 70 %.
La solution aqueuse a été additionnée d'épis de maïs moulus, de farine de coque de riz, de son de blé ou de terre de diatomées et d'autres types d'excipients et peut donner 50 % de la poudre.

(4) Méthode à la chlorhydrine :
Utiliser la chlorhydrine pour remplacer l'oxyde d'éthylène et l'acide chlorhydrique ; faire réagir le chlorure de choline avec la triméthylamine en présence d'une petite quantité d'oxyde d'éthylène ou d'une substance alcaline ;
Ajoutez d'abord 100 parties de chlorhydrine dans le récipient de réaction, puis ajoutez 130 parties de triméthylamine à partir de la surface du liquide, tout en fournissant de l'oxyde d'éthylène pour déclencher la réaction.

Après l'addition, agiter à 32-38 ℃ pendant 4h avec un rendement de 84% (calculé à partir de la chlorhydrine).
Par exemple, s'il est catalysé avec une substance alcaline (telle que des sels d'ammonium quaternaire), le taux de conversion à sens unique peut atteindre plus de 97 %.
La solution de méthanol de triméthylamine et de chlorhydrine est soumise à une réaction de chauffage, à une concentration sous pression réduite et à une recristallisation pour la générer.

Biochem/physiol Actions du chlorure de choline :
La choline est un nutriment essentiel, communément regroupé avec les vitamines du complexe B, qui joue un rôle clé dans de nombreux processus biologiques.
Les activités enzymatiques de la butyrylcholinestérase (BChE) et de la paraoxonase 1 (PON1), deux enzymes sériques synthétisées par le foie et liées à l'inflammation, ont été diminuées dans un modèle animal de septicémie injecté avec du LPS.
Le chlorure de choline administré par voie intraveineuse à raison de 20 mg/kg de poids corporel empêche les diminutions médiées par le LPS des activités de ces deux enzymes.

Pharmacologie et biochimie du chlorure de choline :

Classification pharmacologique MeSH :

Agents lipotropes :
Facteurs endogènes ou médicaments qui augmentent le transport et le métabolisme des LIPIDES, y compris la synthèse des LIPOPROTÉINES par le FOIE et leur absorption par les tissus extrahépatiques.

Agents nootropes :
Médicaments utilisés pour faciliter spécifiquement l'apprentissage ou la mémoire, notamment pour prévenir les déficits cognitifs associés aux démences.
Ces médicaments agissent par divers mécanismes.

Manipulation et stockage du chlorure de choline :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau de déversement solide avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d'eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver toutes les surfaces contaminées avec une solution forte de savon et d'eau.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou une autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez stocker ce produit chimique à des températures réfrigérées et protéger le chlorure de choline de l'humidité.

Profil de réactivité du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire. Les sels d'ammonium quaternaire servent souvent de catalyseurs dans les réactions.
Ils sont incompatibles avec de nombreux oxydants et agents réducteurs puissants, tels que les hydrures métalliques, les métaux alcalins/actifs et les organométalliques.

Les sels d'ammonium quaternaire servent souvent de catalyseurs dans les réactions.
Ils sont incompatibles avec de nombreux oxydants et agents réducteurs puissants, tels que les hydrures métalliques, les métaux alcalins/actifs et les organométalliques.

Contrairement à l'ion ammonium [NH4]+ et aux cations ammonium primaire, secondaire ou tertiaire, les cations ammonium quaternaire sont chargés en permanence, indépendamment du pH de leur solution.

Mesures de premiers soins du chlorure de choline :

YEUX:
Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si cela est conseillé par un médecin.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie du chlorure de choline :
Pour lutter contre les incendies impliquant ce produit chimique, vous devez être équipé d'une conduite d'air ou d'un appareil respiratoire autonome.
Éteignez avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone, à mousse ou au halon.

Mesures de libération accidentelle de chlorure de choline :

Élimination des déversements de chlorure de choline :
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.

Méthodes d'élimination du chlorure de choline :
Au moment de l'examen, les critères de traitement des terres ou les pratiques d'enfouissement (décharge sanitaire) font l'objet d'une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Identifiants du chlorure de choline :
Numéro CAS : 67-48-1
ChEBI:CHEBI:133341
ChEMBL : ChEMBL282468
ChemSpider : 5974
InfoCard ECHA : 100.000.596
Numéro E : E1001(iii) (produits chimiques supplémentaires)
PubChem CID : 522265
UNII : 45I14D8O27
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4020325
InChI : InChI=1S/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7 ;/h7H,4-5H2,1-3H3 ;1H/q+1 ;/p-1
Clé : SGMZJAMFUVOLNK-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7;/h7H,4-5H2,1-3H3;1H/q+1;/p-1
Clé : SGMZJAMFUVOLNK-REWHXWOFAH
SOURIRE : [Cl-].OCC[N+](C)(C)C

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4
Niveau : DAB 10
Formule de Hill : C₅H₁₄ClNO
Masse molaire : 139,63 g/mol
Code SH : 2923 10 00

Synonyme(s) : Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Formule linéaire : (CH3)3N(Cl)CH2CH2OH
Numéro CAS : 67-48-1
Poids moléculaire : 139,62
Belstein : 3563126
Numéro CE : 200-655-4
Numéro MDL : MFCD00011721
ID de la substance PubChem : 57654039
NACRES : NA.25

Propriétés du chlorure de Choline :
Formule chimique : [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−
Masse molaire : 139,62 g·mol−1
Aspect : Cristaux blancs hygroscopiques
Point de fusion : 302 ° C (576 ° F; 575 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : très soluble (>650 g/L)

Température d'inflammation : 355 °C
Point de fusion : 200 °C
Valeur pH : 5,0 - 6,5 (140 g/l, H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 430 kg/m3

source biologique : synthétique
Niveau de qualité : 200
Dosage : ≥ 99 %
forme : poudre
Couleur blanche
mp : 302-305 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [Cl-].C[N+](C)(C)CCO
InChI : 1S/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7 ;/h7H,4-5H2,1-3H3 ;1H/q+1 ;/p-1
Clé InChI : SGMZJAMFUVOLNK-UHFFFAOYSA-M

Poids moléculaire : 139,62 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 139,0763918 g/mol
Masse monoisotopique : 139,0763918 g/mol
Surface polaire topologique : 20,2 Ų
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 46,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du chlorure de choline :
Dosage (argentométrique ; calculé sur substance sèche) : 98,0 - 100,5 %
Identité (chimie humide) : test réussi
Identité (IR) : test réussi
Aspect de la solution (10 % ; eau) : test réussi
Acidité ou alcalinité : test réussi
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,001 %
As (arsenic) : ≤ 0,0003 %
Pb (Plomb) : ≤ 0,5 ppm
Ammonium, amines volatiles : test réussi
Ammonium, amines primaires : réussit le test
1,4 Dioxane : test réussi
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par le procédé de fabrication
Résidu au feu : ≤ 0,05 %
Perte au séchage (120 °C) : ≤ 1,5 %
Eau : ≤ 0,5 %

Sels apparentés de chlorure de choline :
D'autres sels de choline commerciaux sont l'hydroxyde de choline et le bitartrate de choline.
Dans les denrées alimentaires, le chlorure de choline est souvent présent sous forme de phosphatidylcholine.

Noms du chlorure de choline :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylammonium
Chlorure de choline
Cholinchlorure
chlorure de choline
Chlorure de cholin
Chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline

Noms IUPAC :
Chlorure de (2 - hydroxyéthyl) triméthylammonium
Chlorure de (2-hydroxy-éthyl)-triméthyl-ammonium
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de Choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthan-1-aminium

Appellations commerciales:
CC 75 - Chlorure de choline, solution aqueuse

Autres noms:
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Hépacholine
Biocolina
Lipotril

Autres identifiants :
1643859-93-1
2028303-08-2
67-48-1

Synonymes de chlorure de choline :
CHLORURE DE CHOLINE
67-48-1
Hépacholine
Lipotril
Paresan
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Biocolina
Biocoline
Hormocline
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de luridine
Chlorhydrate de choline
Néocolina
Chlorure de bilineurine
Chlorure de cholinium
Chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorhydrate de choline
Cholini chloridum
Chlorure de choline
CHOLINE (CL)
Colina chlorouro
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de choline [DCI]
Clouro de Colina
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
Chlorure de choline
Chlorure de choline)
Chlorure de triméthyl(2-hydroxyéthyl)ammonium
CCRIS 3716
HSDB 984
Colina cloruro [DCIT]
Chlorure de (bêta-hydroxyéthyl)triméthylammonium
EINECS 200-655-4
Chlorure de choline [Français]
NSC 402838
NSC-402838
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N,-triméthyléthanaminium
Cholini chloridum [DCI-latin]
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
DTXSID4020325
N° FEMA 4500
UNII-45I14D8O27
AI3-18302
Cloruro de colina [DCI-espagnol]
CHEBI:133341
Chlorure de choline [DCI]
Ammonium, (2-hydroxyéthyl)triméthyl-, chlorure
C5H14NO.Cl
45I14D8O27
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
DTXCID20325
CHEMBL282468
CHLORURE DE CHOLINE-D13
CE 200-655-4
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium (1:1)
CHLORURE DE CHOLINE (MART.)
CHLORURE DE CHOLINE [MART.]
Cloruro de colina (DCI-espagnol)
CHLORURE DE CHOLINE (USP-RS)
CHLORURE DE CHOLINE [USP-RS]
Chlorure de choline (DCI-Français)
352438-97-2
NSC402838
SR-01000075745
MFCD00011721
cholinii chloride
Chlorure, Choline
cholinium chloratum
Chlorure de choline,(S)
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)ammonium
SCHEMBL14957
C(CO)N(C)(C)C
CHLORURE DE CHOLINE [MI]
SPECTRE1503428
CHLORURE DE CHOLINE [FCC]
CHLORURE DE CHOLINE [HSDB]
CHLORURE DE CHOLINE [INCI]
CHLORURE DE CHOLINE [VANDF]
HMS500F09
CHLORURE DE CHOLINE [WHO-DD]
HMS1922E20
HMS2093G05
HMS3652D05
HMS3885F09
Pharmakon1600-01503428
AMY13898
Chlorure de choline [HOEtN1,1,1]Cl
HY-B1337
chlorure d'hydroxyéthyltriméthylammonium
Tox21_200492
GCC-39465
NSC758473
s4171
AKOS015903458
CS-4855
FS-3795
LS-1563
NSC-758473
CAS-67-48-1
WLN : Q2K1&1&1 &Q&G
NCGC00095059-01
NCGC00095059-02
NCGC00258046-01
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
FT-0612603
FT-0665025
SW219165-1
Chlorure de (.beta.-hydroxyéthyl)triméthylammonium
A16451
D70213
EN300-102823
AB01568267_01
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthan-1-aminium
A835769
Q2964153
SR-01000075745-3
SR-01000075745-5
1CDEFBD7-7905-4D2C-BEA8-44A54D9787D3
F8889-3032
Étanamino, 2-hidroxi-n, n, n-trimétil-, cloruro (1:1)
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1)
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthyl-ammonium
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de (β-hydroxyéthyl)triméthylammonium
200-655-4 [EINECS]
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [Nom ACD/IUPAC]
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
67-48-1 [RN]
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [ACD/IUPAC Name]
chlorure de choline [Français] [DCI]
Chlorure de choline)
chlorure de choline [DCI]
CHLORURE DE CHOLINE
Cholini chloridum [Latin] [DCI]
chlorure de cholinium
cloruro de colina [Espagnol] [DCI]
Colina cloruro [DCIT]
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1) [ACD/Nom de l'index]
KH2975000
холина хлорид [Russe] [DCI]
كلوريد كولين [Arabe] [DCI]
氯化胆碱 [Chinois] [DCI]
Chlorure de (2-H2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
(2-Hydroxy-éthyl)-triméthyl-ammonium
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
Chlorure de (β-hydroxyéthyl)triméthylammonium
[67-48-1] [RN]
Chlorure de 2-(triméthylamino)éthan-1-ol
285979-70-6 [RN]
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)ammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyltriméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthyl-ammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylazanium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthyl-azanium
2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-éthanaminium, monochlorure
352438-97-2 [RN]
61037-86-3 [RN]
Ammonium, (2-hydroxyéthyl)triméthyl-, chlorure
Chlorure de bilineurine
Biocolina
Biocoline
Chlorure de cholin
chlorure de choline
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
FS-3795
Hépacholine
Hormocline
chlorure d'hydroxyéthyltriméthylammonium
Lipotril
Chlorure de luridine
NCGC00095059-01
NCGC00095059-02
Néocolina
Paresan
Pharmakon1600-01503428
SPECTRE1503428
chlorure de triméthyl-(2-hydroxyéthyl)ammonium
Chlorure de triméthyl(2-hydroxyéthyl)ammonium
WLN : Q2K1&1&1 &Q&G
холина хлорид

Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire de formule chimique (CH ₃ ) ₃ NCH ₂ CH ₂ OHCl.
Le chlorure de choline est un sel composé de cation choline et d’anion chlorure.
Le chlorure de choline est un sel soluble dans l’eau et il est souvent utilisé comme complément dans l’alimentation animale, comme précurseur du neurotransmetteur acétylcholine et dans diverses applications industrielles.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4

Chlorure de choline, chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium, chlorhydrate de triméthyléthanolamine, chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium, chlorure de (triméthylammonio)acétate, chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthylammonium, chlorhydrate de chlorure de choline, Chlorhydrate de choline, éthanolamine, 2,2',2''-nitrilotris-, chlorure, éthanolamine, 2,2',2''-nitrilotris-, chlorhydrate, monochlorhydrate de chlorure de choline, chlorure de triméthyléthanolammonium, chlorhydrate de choline



APPLICATIONS


Le chlorure de choline est largement utilisé dans l’industrie agricole comme additif alimentaire pour améliorer la santé et les performances du bétail, en particulier de la volaille et des porcs.
En nutrition animale, le chlorure de choline aide à prévenir et à traiter des affections telles que la stéatose hépatique chez la volaille, favorisant ainsi la fonction métabolique globale.
Le chlorure de choline est un ingrédient clé des compléments alimentaires, contribuant à la synthèse des phospholipides essentiels à la structure des membranes cellulaires.
Son rôle de précurseur de l'acétylcholine, un neurotransmetteur, rend le chlorure de choline vital au bon fonctionnement nerveux chez les humains et les animaux.

L'industrie pharmaceutique utilise le chlorure de choline dans la synthèse de certains médicaments et composés pharmaceutiques.
Le chlorure de choline est impliqué dans le métabolisme des lipides, contribuant à l'utilisation et à la dégradation des graisses dans le corps.
Le chlorure de choline joue un rôle crucial dans le développement fœtal, contribuant à la formation du tube neural chez les embryons.

Le chlorure de choline est un donneur de méthyle, participant à diverses réactions biochimiques, notamment à la synthèse de l'ADN et des protéines.
En tant que composé stable et soluble, le chlorure de choline est utilisé dans la création de produits chimiques, de tensioactifs et d'inhibiteurs de corrosion.

Dans l’industrie cosmétique et des soins personnels, le chlorure de choline est utilisé dans les formulations pour ses propriétés stabilisantes et revitalisantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création de certains médicaments pour soutenir la fonction hépatique et la santé neurologique.
Le chlorure de choline est un composant essentiel dans la production d'agents d'imagerie diagnostique à des fins médicales.
Dans l'industrie textile, il est utilisé comme auxiliaire de teinture pour améliorer la fixation des couleurs et améliorer l'absorption des colorants.

Le chlorure de choline trouve des applications dans la création de certains produits de nettoyage, contribuant à leur efficacité.
Le chlorure de choline est utilisé dans la fabrication de révélateurs et de fixateurs photographiques dans l'industrie de la photographie.

Sa solubilité dans l’eau le rend précieux dans la formulation de compléments alimentaires liquides et de boissons santé.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création d'additifs ignifuges dans les industries textiles et polymères.
Le chlorure de choline est utilisé comme stabilisant et additif dans la création de fluides de forage dans l’industrie pétrolière et gazière.
Le chlorure de choline contribue à la création de certains types d'encre, améliorant la qualité d'impression et la viscosité.

Dans l’industrie du cuir, il est utilisé dans les procédés de tannage pour améliorer la dispersion des agents tannants.
Le chlorure de choline participe à la création de certains adhésifs et mastics, contribuant à leurs propriétés.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de certains détergents et agents de nettoyage pour ses effets stabilisants.

Le chlorure de choline est incorporé dans la formulation de films et de matériaux d'emballage biodégradables.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de certains types de neige artificielle utilisée à des fins théâtrales et décoratives.
Dans la création d'émaux céramiques, le chlorure de choline est utilisé pour contrôler les propriétés rhéologiques dans l'industrie de la poterie et de la céramique.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de compléments alimentaires et de produits nutritionnels pour soutenir la santé cognitive et le bien-être général.
Le composé est inclus dans les préparations pour nourrissons pour garantir un apport adéquat en choline pour le bon développement cérébral des nouveau-nés.

Dans la production d’aliments pour animaux, le chlorure de choline sert de nutriment essentiel pour améliorer les taux de croissance et les performances de reproduction.
C'est un additif courant dans les formulations d'aliments pour animaux de compagnie pour fournir des nutriments essentiels à la santé des chiens et des chats.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de produits de soins bucco-dentaires, contribuant à la formulation de dentifrice et de rince-bouche.
L'industrie cosmétique intègre le chlorure de choline dans les formulations de soins de la peau pour ses propriétés revitalisantes pour la peau.
Dans la création de produits pharmaceutiques, le chlorure de choline peut être utilisé dans la synthèse de divers médicaments, notamment des médicaments anticholinergiques.

Le chlorure de choline est un élément clé dans le développement d’agents de contraste pour les procédures d’imagerie médicale.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de compléments alimentaires destinés aux athlètes et aux personnes ayant des exigences métaboliques accrues.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'engrais à base de choline, favorisant la croissance et le développement des plantes.
Le chlorure de choline entre dans la formulation des produits de soins capillaires pour ses propriétés revitalisantes et antistatiques.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de certains types d'encres utilisées dans l'industrie de l'imprimerie, garantissant des impressions stables et de haute qualité.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans la recherche et les processus industriels.
Dans la création de compléments alimentaires et de nutrition sportive, le chlorure de choline soutient le métabolisme énergétique et la fonction musculaire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires ciblant la santé et la détoxification du foie.
Le chlorure de choline entre dans la formulation de produits diététiques conçus pour soutenir la santé cardiovasculaire.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de formulations pharmaceutiques pour le traitement de certains troubles neurologiques.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de pesticides à base de choline à des fins agricoles.

Dans la création de formulations cosmétiques, il contribue à la stabilité et à la durée de conservation des différents produits de soin.
Le chlorure de choline est utilisé dans le développement d’enrichissements riches en choline pour les produits alimentaires, visant à remédier aux carences nutritionnelles.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de revêtements pour papier et textiles, améliorant leurs propriétés fonctionnelles.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de lubrifiants et d'inhibiteurs de corrosion pour les machines industrielles.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères et de résines spécialisés pour diverses applications industrielles.

Le chlorure de choline entre dans la formulation de solutions électrolytiques pour l'hydratation médicale et sportive.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires ciblant la concentration mentale et les performances cognitives.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de vaccins pour animaux, contribuant ainsi au développement de produits d'immunisation efficaces.
Dans le secteur agricole, il est ajouté aux engrais pour améliorer l’absorption des nutriments et favoriser une croissance plus saine des plantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation d’aliments aquacoles pour soutenir la croissance et la vitalité des poissons et des crevettes.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de compléments alimentaires à base de choline destinés aux femmes enceintes, favorisant ainsi le développement du cerveau du fœtus.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de produits diététiques ciblant la santé des femmes et leur équilibre hormonal.
Le chlorure de choline participe à la création de préparations pour nourrissons spécialisées destinées aux prématurés, répondant aux besoins nutritionnels.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la synthèse de médicaments destinés au traitement des troubles hépatiques.

Le chlorure de choline trouve une application dans la création de produits alimentaires enrichis en choline, contribuant au contenu nutritionnel global.
Le chlorure de choline est utilisé dans le développement de suppléments visant à améliorer la mémoire et la fonction cognitive.
L'industrie cosmétique utilise le chlorure de choline dans les formulations de produits de soin anti-âge.
Le chlorure de choline est inclus dans la production de formulations liposomales, contribuant à améliorer l'apport de nutriments.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse d'agents lipotropes, soutenant le métabolisme des graisses dans le corps.
Dans la création de solutions antiseptiques, il contribue à la formulation de désinfectants efficaces.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de fixateurs histologiques pour la préservation des tissus.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de modulateurs de neurotransmetteurs pour des applications pharmaceutiques.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires destinés à la santé oculaire.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de boissons énergisantes riches en choline pour la vigilance mentale.

Le chlorure de choline est impliqué dans la formulation de produits de soin des plaies pour faciliter le processus de guérison.
Dans l'industrie textile, le chlorure de choline contribue à la création d'assouplissants textiles.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères contenant de la choline pour diverses applications industrielles.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de produits phytopharmaceutiques pour la lutte antiparasitaire.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de vaccins liposomaux pour une immunisation améliorée.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de suppléments à base de choline pour la santé des cheveux et des ongles.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de produits diététiques ciblant le syndrome métabolique et l'obésité.
Le chlorure de choline trouve une application dans la synthèse de tensioactifs contenant de la choline pour diverses utilisations industrielles.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de produits pharmaceutiques vétérinaires pour favoriser la santé et le bien-être des animaux.
Dans l’industrie aquacole, il est ajouté aux aliments pour poissons et crevettes pour augmenter les taux de croissance et améliorer les réponses immunitaires.
Le chlorure de choline trouve une application dans la formulation de vaccins pour volailles, contribuant ainsi à la prévention des maladies.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'aliments pour bébés enrichis en choline, contribuant ainsi aux besoins nutritionnels des nourrissons.
Le chlorure de choline est utilisé dans le développement de compléments alimentaires ciblant la détoxification du foie.
Dans l'industrie cosmétique, il contribue à la formulation de produits de soins capillaires pour une texture et une maniabilité améliorées.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de modulateurs de neurotransmetteurs à base de choline pour les médicaments psychiatriques.
Le chlorure de choline participe à la création de produits diététiques ciblant la santé et l'équilibre hormonal des femmes.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la formulation de vitamines prénatales pour répondre aux besoins nutritionnels des femmes enceintes.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de formulations liposomales pour les applications d'administration de médicaments.
Dans la création d’aliments fonctionnels, il contribue à l’enrichissement des produits en nutriments essentiels.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de boissons énergisantes enrichies en choline pour la vigilance mentale et la concentration.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de bains de bouche antiseptiques pour l'hygiène bucco-dentaire.

Le chlorure de choline trouve une application dans la création de fixateurs histologiques pour la préservation des tissus en laboratoire.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de médicaments contenant de la choline pour la santé cognitive.
Le chlorure de choline est impliqué dans la création de suppléments ciblant la santé oculaire et le soutien de la vision.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de produits diététiques ciblant la santé cardiovasculaire et la régulation du cholestérol.
Dans l’industrie agricole, il est ajouté aux amendements du sol pour améliorer la disponibilité des nutriments pour les plantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse d'agents lipotropes pour les suppléments de gestion du poids.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la formulation de crèmes pour la peau à base de choline pour améliorer la texture de la peau.
Le composé est utilisé dans la production de suppléments vétérinaires pour la santé globale des animaux de compagnie.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création de vaccins liposomaux pour améliorer les réponses vaccinales.

Le chlorure de choline trouve une application dans le développement de médicaments contenant de la choline pour les maladies neurodégénératives.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création de suppléments nutritionnels sportifs riches en choline.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères contenant de la choline pour des applications industrielles et de recherche.



DESCRIPTION


Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire de formule chimique (CH ₃ ) ₃ NCH ₂ CH ₂ OHCl.
Le chlorure de choline est un sel composé de cation choline et d’anion chlorure.
Le chlorure de choline est un sel soluble dans l’eau et il est souvent utilisé comme complément dans l’alimentation animale, comme précurseur du neurotransmetteur acétylcholine et dans diverses applications industrielles.

Le chlorure de choline lui-même est un nutriment essentiel pour les humains et les animaux.
Le chlorure de choline joue un rôle crucial dans plusieurs processus biologiques, notamment la synthèse de phospholipides importants pour la structure de la membrane cellulaire, et est également un précurseur du neurotransmetteur acétylcholine.

Le chlorure de choline est couramment utilisé dans l’industrie agricole comme additif alimentaire pour le bétail, en particulier dans l’alimentation des volailles et des porcs, afin d’améliorer les taux de croissance et la santé globale des animaux.
Le chlorure de choline peut également être utilisé dans la production de certains produits chimiques et pharmaceutiques.

Le chlorure de choline est un sel hydrosoluble qui joue un rôle essentiel dans divers processus biologiques.
Le chlorure de choline est constitué d'un cation choline et d'un anion chlorure, formant un sel d'ammonium quaternaire.
Souvent reconnu pour son rôle de précurseur du neurotransmetteur acétylcholine, le chlorure de choline est essentiel au bon fonctionnement nerveux.
En complément alimentaire, il contribue à la synthèse des phospholipides essentiels à la structure des membranes cellulaires.

Le chlorure de choline est couramment utilisé dans l’industrie agricole comme additif alimentaire pour favoriser la santé et la croissance du bétail.
Le chlorure de choline se trouve généralement sous la forme d’une poudre ou d’un liquide cristallin blanc.
Largement connu pour son impact positif sur la nutrition animale, le chlorure de choline est particulièrement apprécié dans l’alimentation des volailles et des porcs.

Le chlorure de choline est apprécié pour son rôle dans la prévention du syndrome du foie gras chez la volaille et dans l'amélioration du métabolisme global.
Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de certains médicaments et composés pharmaceutiques.
En tant que précurseur de neurotransmetteur, le chlorure de choline fait partie intégrante du bon fonctionnement du système nerveux chez l’homme comme chez l’animal.

Sa solubilité dans l’eau permet une incorporation facile dans diverses formulations, ce qui le rend polyvalent dans différentes industries.
Le chlorure de choline a une nature hygroscopique, absorbant l’humidité de l’environnement, et doit être stocké en conséquence.

Le chlorure de choline est impliqué dans le métabolisme des lipides, contribuant à la dégradation et à l'utilisation des graisses dans le corps.
Reconnu comme un nutriment essentiel, le chlorure de choline est souvent inclus dans les compléments alimentaires et les produits de santé.
L'importance du chlorure de choline s'étend au développement fœtal, où il contribue à la formation du tube neural chez les embryons.

En nutrition animale, il agit comme donneur de méthyle, participant à diverses réactions biochimiques.
La synthèse de l'acétylcholine, facilitée par le chlorure de choline, est cruciale pour la neurotransmission et la fonction musculaire.
L'impact positif du chlorure de choline sur la santé du foie en fait un élément clé des formulations alimentaires destinées au bétail.
En tant que composé stable et soluble, le chlorure de choline s’incorpore facilement dans divers procédés industriels.

Le chlorure de choline est un composant essentiel dans la création de certains produits chimiques, tensioactifs et inhibiteurs de corrosion.
L'inclusion du chlorure de choline dans les formulations alimentaires améliore l'utilisation des nutriments et les taux de croissance chez les animaux.
La capacité du chlorure de choline à soutenir le bon fonctionnement cérébral souligne son importance pour la santé cognitive.

Le chlorure de choline est reconnu pour son influence positive sur le développement cognitif des nourrissons et des jeunes enfants.
Son utilisation répandue dans les industries agricole et pharmaceutique souligne son importance dans la promotion de la santé.
Le chlorure de choline continue de faire l’objet de recherches, explorant ses applications thérapeutiques potentielles et ses avantages.



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C₅H₁₄ClNO _
Poids moléculaire : 139,63 g/mol
Nom IUPAC : chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Solubilité : Très soluble dans l’eau.
Apparence : Généralement une poudre cristalline blanche ou un liquide incolore.


Propriétés physiques:

État : Solide à température ambiante mais peut également être trouvé sous forme liquide.
Point de fusion : Varie selon la forme ; généralement autour de 244-247°C pour la forme anhydre.
Densité : La densité du chlorure de Choline varie selon sa forme, mais elle se situe généralement autour de 1,06 g/cm³.
Odeur : Inodore.
pH : Les solutions de chlorure de choline sont généralement neutres.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, administrez de l'oxygène si vous êtes formé à le faire.
Consultez immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements et chaussures contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation persiste ou s'il y a des signes de brûlures chimiques, consulter un médecin.
Les vêtements contaminés doivent être retirés et lavés avant réutilisation.


Lentilles de contact:

Rincer délicatement les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes tout en gardant les paupières ouvertes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consulter un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.


Ingestion:

Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consultez immédiatement un médecin.
Si les vomissements surviennent spontanément et que la personne est consciente, assurez-vous que les voies respiratoires sont protégées.


Premiers secours généraux :

Si la personne est inconsciente, ne respire pas ou présente des convulsions, appelez immédiatement les services d'urgence.
Fournir toutes les informations pertinentes au personnel médical, y compris le nom du produit et la fiche de données de sécurité si disponible.
Gardez les personnes affectées au chaud et au repos.
S'il y a des signes de choc (peau pâle, pouls rapide, respiration superficielle), allongez la personne avec les jambes surélevées et couvrez-la d'une couverture.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez des vêtements de protection appropriés, notamment des gants résistant aux produits chimiques et des lunettes de sécurité.
Utilisez un masque anti-poussière si vous manipulez du chlorure de choline sous forme de poudre pour éviter toute inhalation.

Ventilation:
Travaillez dans des zones bien ventilées ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
Évitez de générer et d’inhaler de la poussière.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé du chlorure de choline.
Évitez de manger, de boire ou de fumer dans les zones où la substance est utilisée.

Évitement de contact :
Minimiser le contact avec la peau ; utiliser des gants imperméables si un contact direct est possible.
Évitez tout contact visuel ; utilisez des lunettes de protection.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
Nettoyer immédiatement les déversements en utilisant des matériaux absorbants appropriés.
Portez un équipement de protection pour éviter tout contact direct.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez le chlorure de choline dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart des matériaux incompatibles et des sources de chaleur.

Contrôle de la température:
Conservez le chlorure de choline aux températures spécifiées par le fabricant.
Protéger de la chaleur et de l'humidité excessives, car elles peuvent être hygroscopiques.

Exigences relatives au conteneur :
Utilisez des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés pour éviter toute contamination.

Séparation des incompatibles :
Conserver à l’écart des acides forts, des bases fortes et des substances incompatibles.
Maintenir une séparation adéquate entre le chlorure de choline et les autres produits chimiques.

Exigences particulières de stockage :
Si vous le stockez sous forme liquide, assurez-vous que le récipient est étiqueté et stocké verticalement.
Tenir à l'écart des flammes nues et des sources d'inflammation.

Précautions d'emploi:
Suivre les bonnes pratiques d'hygiène industrielle pendant la manipulation et le stockage.
Mettez en œuvre des mesures d’entretien appropriées pour éviter l’accumulation de poussière.


Mesures d'urgence:

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous avec les procédures d’urgence et les itinéraires d’évacuation.
Ayez à proximité un équipement d’extinction d’incendie approprié.

Contacts d'urgence :
Gardez les numéros de téléphone d’urgence facilement accessibles.
Informer le personnel concerné et les services d'urgence en cas d'incident.


Entraînement:

Formation du personnel :
Assurez-vous que le personnel est formé aux procédures de manipulation, de stockage et d’urgence en toute sécurité liées au chlorure de choline.
Fournir des informations sur les dangers potentiels et les mesures de contrôle.

Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle vital dans divers processus physiologiques.
Le chlorure de choline est classé comme une substance hydrosoluble semblable à une vitamine et est crucial pour la structure et le bon fonctionnement de la membrane cellulaire.
Le chlorure de choline est impliqué dans la synthèse des neurotransmetteurs, en particulier de l'acétylcholine, qui est importante pour le contrôle musculaire et la mémoire.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4

Synonymes : chlorhydrate de choline, vitamine B4, hépacholine, chlorure de 2-hydroxy-N, N, N-triméthyléthanaminium, chlorure de choline, hydroxyde de choline, hydroxyde de chlorure de choline, chlorure d'hydroxyéthyl (triméthyl) ammonium, 2-hydroxy-N, N, N- chlorure de triméthyléthanaminium



APPLICATIONS


Le chlorure de choline est largement utilisé comme complément alimentaire pour soutenir la santé du foie et le bien-être général des humains.
Le chlorure de choline est un ingrédient clé dans les formulations d'aliments pour animaux pour favoriser la croissance, améliorer l'efficacité alimentaire et prévenir le syndrome de stéatose hépatique chez la volaille et le bétail.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques, en particulier dans les formulations ciblant les troubles hépatiques et neurologiques.
Le chlorure de choline est ajouté aux préparations pour nourrissons pour soutenir le développement du cerveau et le fonctionnement du système nerveux des nourrissons.
Le chlorure de choline sert de précurseur dans la synthèse de l'acétylcholine, un neurotransmetteur essentiel au contrôle musculaire, à la mémoire et à la fonction cognitive.

Dans l'industrie cosmétique, le chlorure de choline est utilisé dans les formulations de soins de la peau pour ses propriétés hydratantes et revitalisantes.
Le chlorure de choline est incorporé dans des compléments alimentaires visant à améliorer la fonction cognitive et la mémoire chez les adultes.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la synthèse des phospholipides, composants essentiels des membranes cellulaires.
Le chlorure de choline est utilisé dans la fabrication de détergents et d’agents de nettoyage en raison de ses propriétés tensioactives.

Le chlorure de choline est utilisé dans l’industrie textile comme assistant de teinture et agent adoucissant pour les tissus.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques de la dégradation.
Dans les pratiques agricoles, le chlorure de choline est pulvérisé sur les cultures pour améliorer le rendement et la tolérance au stress.

Le chlorure de choline agit comme stabilisant dans les produits chimiques photographiques et les solutions utilisées dans le développement des images.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de suppléments de vitamines B en raison de ses effets synergiques avec d’autres vitamines B.

Le chlorure de choline sert de source de nutriments dans les aliments aquacoles pour améliorer la croissance et la réponse immunitaire des poissons et des crevettes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de compléments alimentaires destinés aux animaux de compagnie afin de soutenir leur santé et leur vitalité globales.

Le chlorure de choline est ajouté à l’eau potable des animaux pour prévenir la déshydratation et maintenir l’équilibre électrolytique.
Le chlorure de choline est utilisé dans la fabrication d’adhésifs et de produits d’étanchéité pour améliorer les propriétés de liaison.
Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de choline est incorporé dans des solutions injectables et des formulations de nutrition parentérale.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'herbicides et de pesticides pour améliorer l'efficacité et la stabilité.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'additifs alimentaires et d'exhausteurs de goût pour l'industrie alimentaire.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères et de matériaux biodégradables pour des solutions d'emballage durables.

Le chlorure de choline agit comme conservateur et stabilisant dans les produits alimentaires pour prolonger la durée de conservation et maintenir la qualité.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires destinés aux athlètes et aux amateurs de fitness afin de soutenir la fonction musculaire et la récupération.
Le chlorure de choline est essentiel en médecine vétérinaire pour la prévention et le traitement des maladies du foie et des troubles métaboliques chez les animaux.

Le chlorure de choline est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour formuler des médicaments destinés au traitement des troubles neurologiques tels que la maladie d'Alzheimer.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la synthèse de l'acétylcholine, essentielle à la transmission de l'influx nerveux et à la contraction musculaire.

Le chlorure de choline est ajouté aux compléments alimentaires destinés aux femmes enceintes pour soutenir le développement du cerveau fœtal et prévenir les anomalies du tube neural.
Dans l’industrie alimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire pour rehausser la saveur et conserver les produits alimentaires.
Le chlorure de choline est incorporé dans les produits de soin de la peau pour ses propriétés hydratantes et revitalisantes.

Le chlorure de choline sert de stabilisant dans la formulation de suppléments de vitamines et de minéraux pour maintenir la puissance et la durée de conservation.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d’additifs alimentaires pour animaux de compagnie tels que les chiens et les chats afin de favoriser la santé globale.

Le chlorure de choline est essentiel à la synthèse de la phosphatidylcholine, composant majeur des membranes cellulaires.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de solutions électrolytiques pour la thérapie d'hydratation en milieu médical.
Le chlorure de choline agit comme précurseur dans la synthèse de la bétaïne, qui aide à réguler les niveaux d'homocystéine et favorise la santé cardiovasculaire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de la bétaïne anhydre, qui trouve des applications dans la nutrition sportive et les suppléments de performance.
Le chlorure de choline est ajouté aux revêtements et peintures industriels pour améliorer l'adhérence et la durabilité.

Le chlorure de choline sert de source de nutriments dans les systèmes de culture hydroponique pour favoriser la croissance et le développement des plantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires ciblant la détoxification et le soutien du foie.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de vaccins vétérinaires pour améliorer la réponse immunitaire et l'efficacité.
Le chlorure de choline agit comme précurseur dans la synthèse de l'acétylcholine, un neurotransmetteur impliqué dans les fonctions cognitives et la mémoire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de boissons nutritionnelles et de boissons énergisantes pour ses propriétés bénéfiques pour la santé.
Le chlorure de choline est ajouté aux aliments pour volailles pour améliorer la qualité de la viande et réduire les dépôts de graisse sur les carcasses.
Le chlorure de choline sert de stabilisant dans la formulation de préparations enzymatiques utilisées dans les procédés industriels.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse des donneurs de méthyle, qui jouent un rôle dans la méthylation de l'ADN et l'expression des gènes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires destinés aux personnes âgées afin de soutenir la santé cognitive et la mémoire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de produits de soins capillaires pour améliorer la texture et la maniabilité des cheveux.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d’excipients et de liants pharmaceutiques pour les formulations de comprimés.

Le chlorure de choline est ajouté aux formulations d’aliments pour animaux de compagnie pour favoriser la santé digestive et l’absorption des nutriments chez les animaux.
Le chlorure de choline sert de précurseur dans la synthèse de l'acétylcholine, qui joue un rôle crucial dans la fonction neuromusculaire et les processus cognitifs.

Le chlorure de choline est activement transporté à travers les membranes cellulaires et est nécessaire à la synthèse des phospholipides.
Le chlorure de choline est utilisé en médecine vétérinaire pour prévenir et traiter la stéatose hépatique chez les animaux.

Une supplémentation en chlorure de choline est recommandée pendant la grossesse pour soutenir le développement du cerveau et du système nerveux du fœtus.
Le chlorure de choline a été étudié pour son rôle potentiel dans la réduction du risque d'anomalies du tube neural chez les nourrissons.
Le chlorure de choline est une poudre cristalline blanche et inodore au goût doux.

Dans l’organisme, il est converti en bétaïne, qui aide à réguler les niveaux d’homocystéine et favorise la santé cardiovasculaire.
Le chlorure de choline possède des propriétés antioxydantes, aidant à protéger les cellules du stress et des dommages oxydatifs.

Le chlorure de choline participe au cycle de méthylation, influençant l'expression des gènes et la fonction cellulaire.
Le chlorure de choline est essentiel à la production d'acétylcholine, un neurotransmetteur impliqué dans le contrôle musculaire et la fonction cognitive.
Le chlorure de choline continue de faire l’objet de recherches pour ses bienfaits potentiels sur la santé du foie, la fonction cognitive et le bien-être général.



DESCRIPTION


Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle vital dans divers processus physiologiques.
Le chlorure de choline est classé comme une substance hydrosoluble semblable à une vitamine et est crucial pour la structure et le bon fonctionnement de la membrane cellulaire.

Le chlorure de choline est impliqué dans la synthèse des neurotransmetteurs, en particulier de l'acétylcholine, qui est importante pour le contrôle musculaire et la mémoire.
Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire, constitué d'un cation choline et d'un anion chlorure.
Le chlorure de choline est couramment utilisé dans la formulation de compléments alimentaires et d’additifs alimentaires pour animaux afin de favoriser la croissance et la santé.

Le chlorure de choline se trouve naturellement dans les aliments tels que les œufs, la viande, le poisson et certains légumes, bien qu'il soit généralement présent en petites quantités.
Le chlorure de choline est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'environnement.

Dans les applications industrielles, il sert de précurseur dans la production de dérivés de choline utilisés dans les produits pharmaceutiques et de soins personnels.
Le chlorure de choline est souvent inclus dans les vitamines prénatales en raison de son importance dans le développement du cerveau fœtal.
Une carence en chlorure de choline peut entraîner un dysfonctionnement hépatique, des lésions musculaires et des troubles neurologiques.

Le chlorure de choline est reconnu pour son rôle dans le métabolisme des lipides, contribuant au transport et au métabolisme des graisses dans l'organisme.
Le chlorure de choline est stable dans des conditions normales de stockage mais doit être protégé de la chaleur et de la lumière excessives.

En tant que complément alimentaire, il est disponible sous diverses formes, notamment des comprimés, des gélules et des poudres.
Le chlorure de choline est essentiel au maintien de membranes cellulaires saines, essentielles au bon fonctionnement cellulaire.
Le chlorure de choline est parfois appelé vitamine B4, bien qu’il ne soit pas classé comme vitamine au sens strict.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : (CH3)3NCH2CH2OHCl
Poids moléculaire : environ 139,63 g/mol
Aspect : Poudre cristalline blanche ou granulés
Odeur : Inodore
Goût : Doux, légèrement salé
Solubilité dans l'eau : Très soluble
Densité : 1,15 g/cm³ (à 25°C)
Point de fusion : 302-305°C (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Hygroscopique : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
pH : Neutre (environ 7 en solution aqueuse)
Pression de vapeur : négligeable


Propriétés chimiques:

Structure chimique : Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire constitué d'un cation choline et d'un anion chlorure.
Hydrophilie : Très hydrophile en raison de la présence de groupes hydroxyle et ammonium.
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage mais se décompose à haute température.
Réactivité:
Le chlorure de choline est un composé hygroscopique qui réagit avec l'eau pour former une solution claire.
Il est compatible avec la plupart des acides et bases mais doit être protégé des agents oxydants puissants.
Inflammabilité : Ininflammable
Corrosivité : Non corrosif pour les métaux dans des conditions normales
Température d'auto-inflammation : Non applicable (se décompose avant l'inflammation)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Symptômes:
L'inhalation de poussières ou de vapeurs de chlorure de choline peut provoquer une irritation respiratoire, de la toux et un inconfort de la gorge.

Actions immédiates :
Retirez immédiatement la personne affectée de la zone d'exposition et amenez-la à l'air frais, en vous assurant qu'elle peut respirer librement.
Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène si disponible.
Assister la ventilation si nécessaire.
Gardez la personne calme et dans une position confortable.

Attention médicale:
Consulter immédiatement un médecin si les symptômes persistent ou s'aggravent.
Fournissez la FDS ou le nom du produit chimique au personnel médical pour obtenir des conseils de traitement appropriés.
Surveillez la personne pour détecter tout signe de détresse respiratoire.


Contact avec la peau:

Symptômes:
Le chlorure de choline peut provoquer une irritation cutanée, des rougeurs et une sécheresse en cas de contact prolongé.

Actions immédiates :
Retirez immédiatement les vêtements et les bijoux contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes, en vous assurant que tous les résidus chimiques sont éliminés.
Si l'irritation persiste ou si des signes de brûlures apparaissent, consulter rapidement un médecin.

Attention médicale:
Consulter un médecin en cas d'irritation cutanée ou de brûlures.
Fournir la FDS ou le nom chimique au personnel médical pour un traitement approprié.


Lentilles de contact:

Symptômes:
L'exposition oculaire au chlorure de choline peut provoquer une irritation, des rougeurs et un inconfort.

Actions immédiates :
Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles, pendant le rinçage.
Consulter un médecin immédiatement après le rinçage.

Attention médicale:
Contactez rapidement un ophtalmologiste ou un ophtalmologiste.
Fournissez la FDS ou le nom chimique au personnel médical pour une évaluation et un traitement appropriés.


Ingestion:

Symptômes:
L'ingestion de chlorure de choline peut provoquer une irritation gastro-intestinale, des nausées, des vomissements et une gêne abdominale.

Actions immédiates :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consultez immédiatement un médecin.

Attention médicale:
Contactez immédiatement un centre antipoison ou un professionnel de la santé.
Fournissez la FDS ou le nom du produit chimique au personnel médical pour obtenir des conseils de traitement appropriés.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Précautions générales de manipulation :
Manipulez le chlorure de choline dans un endroit bien ventilé pour minimiser l’exposition par inhalation.
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire.
Évitez tout contact avec la peau et les yeux en utilisant des crèmes barrières et des lunettes de protection.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation du chlorure de choline.

Pratiques de manipulation :
Utilisez des outils et des équipements conçus pour la manipulation de produits chimiques et résistants à la substance.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés lorsqu’ils ne sont pas utilisés pour éviter l’absorption d’humidité.
Minimisez la génération de poussière et l’exposition à l’air en manipulant la substance avec précaution.
Nettoyer les déversements rapidement et en toute sécurité à l'aide de matériaux absorbants et éliminer les déchets conformément aux réglementations locales.

Pratiques de travail sécuritaires :
Suivez les procédures établies pour la manipulation, le transfert et l’élimination en toute sécurité du chlorure de choline.
Organiser des séances de formation régulières pour le personnel sur les pratiques de manipulation sécuritaires et les procédures d'urgence.
Gardez les douches oculaires d'urgence et les douches de sécurité facilement accessibles en cas d'exposition accidentelle.
Stockez les matériaux incompatibles séparément pour éviter des réactions potentielles.

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous avec les procédures d'intervention d'urgence en cas de déversements, de fuites ou d'incidents d'exposition.
Ayez des kits de déversement et des matériaux absorbants à portée de main pour une réponse rapide.
Évacuer la zone si nécessaire et alerter le personnel approprié en cas de déversement ou de rejet important.

Conseils de manipulation spécifiques :
Évitez de mélanger le chlorure de choline avec des acides forts, des bases ou des agents oxydants, car il peut réagir et libérer des gaz ou de la chaleur dangereux.
Soyez prudent lors de la manipulation de grandes quantités ou lors d’opérations de transfert en vrac afin de minimiser les risques d’exposition.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez le chlorure de choline dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients bien fermés et droits pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.
Veiller à ce que les zones de stockage soient équipées de mesures de confinement secondaire pour contenir les déversements.

Température et humidité :
Maintenir la température de stockage entre 15 °C et 25 °C (59 °F et 77 °F) pour éviter la dégradation et assurer la stabilité du produit.
Évitez de stocker le chlorure de choline dans des zones sujettes aux fluctuations de température ou à une chaleur extrême.

Exigences relatives au conteneur :
Utilisez des contenants originaux fabriqués dans des matériaux compatibles tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec le nom du produit chimique, les dangers et les instructions de manipulation.
Inspectez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de détérioration et remplacez-les si nécessaire.

Sécurité et accessibilité :
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Mettez en œuvre des pratiques de gestion des stocks, telles que le premier entré, premier sorti (FIFO), pour garantir que les stocks les plus anciens sont utilisés en premier.
Gardez les numéros de téléphone d'urgence et les fiches de données de sécurité (FDS) pertinentes à portée de main.

Conformité réglementaire :
Stockez et manipulez le chlorure de choline conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales.
Veiller au respect des directives en matière de santé et de sécurité au travail et de la réglementation environnementale.
Tenir des registres des conditions de stockage, des pratiques de manipulation et des inspections de sécurité à des fins réglementaires.

Le chlorure de cuivre est un composé chimique de couleur bleu-vert distinctive.
Le chlorure de cuivre présente différentes couleurs selon son état d'oxydation, allant du vert au brun.
Le chlorure de cuivre se trouve couramment sous les formes de chlorure cuivreux (CuCl) et de chlorure de cuivre (CuCl2).
Le chlorure de cuivre est soluble dans l'eau et forme divers complexes hydratés.

Numéro CAS : 7447-39-4
Numéro CE : 231-210-2

Chlorure cuivreux, chlorure de cuivre (I), monochlorure de cuivre, protochlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre, chlorure de cuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, chlorure de dicuivre, bichlorure de cuivre, chloratum de cuprum, dichlorure cuivreux, dichlorure de dicuivre, chlorure de cuivre, perchlorure de cuivre , dichlorure cuivrique, dichlorure de cuivre (II), chlorure de dicuivre dihydraté, chlorure de dicuivre trihydraté, chlorure dimère de cuivre, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre tétrahydraté, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, chlorure de cuprum, protochlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre , Dichlorure cuivreux, chlorure de cuprum, protochlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre, bichlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, perchlorure de cuivre, chlorure cuivré, chlorure de dicuivre, dichlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, chloratum de cuprum, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre, cuivre Chlorure dimère, chlorure de dicuivre dihydraté, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre trihydraté, dichlorure de cuivre (II), chlorure de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure cuivré, dichlorure de dicuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, dichlorure cuivrique, dichlorure de cuivre (II) , chloratum de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, bichlorure de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, chlorure de dicuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de cuivre (II), chlorure dimère de cuivre, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre tétrahydraté, cuivre Monochlorure, dichlorure de cuivre, protochlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, chloratum de cuivre, dichlorure cuivreux, dichlorure de cuivre, bichlorure de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, chlorure de dicuivre, dichlorure de cuivre, cuivre (II). ) Dichlorure, chlorure dimère de cuivre, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre tétrahydraté



APPLICATIONS


Le chlorure de cuivre est largement utilisé dans la production de cartes de circuits imprimés (PCB) comme agent de gravure.
Le chlorure de cuivre joue un rôle crucial dans l'industrie électronique pour l'élimination sélective du cuivre lors de la fabrication des PCB.

Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique, facilitant diverses transformations chimiques.
Dans l’industrie textile, le chlorure de cuivre agit comme mordant, améliorant l’adhérence des colorants aux tissus.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de produits de préservation du bois et de fongicides pour la protection du bois.

Le chlorure de cuivre trouve une application dans la formulation de certains pigments utilisés dans la fabrication de la céramique et du verre.
Le chlorure de cuivre est utilisé depuis longtemps dans la pyrotechnie, contribuant aux couleurs bleues et vertes vibrantes des feux d'artifice.
Le chlorure de cuivre est exploré dans la recherche pour son utilisation potentielle dans les technologies de batteries lithium-ion.
Dans les processus de finition des métaux, les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées pour les applications de traitement de surface et de revêtement.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme source d’ions cuivre dans diverses expériences chimiques et biochimiques.

Le chlorure de cuivre intervient dans la production de certains catalyseurs utilisés dans les procédés chimiques et industriels.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la synthèse de composés organométalliques, notamment ceux contenant du cuivre.
L'industrie électronique utilise du chlorure de cuivre dans la fabrication de certaines encres et revêtements conducteurs.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de complexes de coordination pour la recherche universitaire et industrielle.
Dans les laboratoires, le chlorure de cuivre sert de réactif dans de nombreuses réactions et expériences chimiques.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la préparation de pigments à des fins artistiques et décoratives.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préservation des objets archéologiques en bois, empêchant ainsi la pourriture et la dégradation.
Le chlorure de cuivre est exploré dans le développement d’inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux.

Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées comme composant dans certaines techniques de coloration médicales et biologiques.
Dans le processus de dépôt chimique en phase vapeur (CVD), le chlorure de cuivre est utilisé pour le dépôt de couches minces.
Le chlorure de cuivre a été étudié pour son rôle potentiel dans le développement d'agents antimicrobiens.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains systèmes catalytiques pour des procédés chimiques verts et durables.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la fabrication de certains colorants pour peintures et revêtements.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la préparation de certains matériaux luminescents pour l'éclairage et les écrans.
Le chlorure de cuivre participe à la recherche explorant les propriétés optiques et électroniques des matériaux dans le domaine de la science des matériaux.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la production de certaines nanoparticules métalliques, contribuant ainsi aux progrès de la nanotechnologie.
Dans le domaine de la chimie analytique, le chlorure de cuivre sert de réactif pour détecter la présence d'eau dans divers échantillons.

Le chlorure de cuivre entre dans la formulation de certains revêtements métalliques résistants à la corrosion.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de catalyseurs pour les réactions organiques dans l'industrie pharmaceutique.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de polymères de coordination et de structures organométalliques (MOF).
Le chlorure de cuivre a été étudié pour ses propriétés antimicrobiennes potentielles dans les traitements de préservation du bois.

Lors de la purification de l’hydrogène gazeux, le chlorure de cuivre agit comme agent desséchant pour éliminer l’humidité.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans le développement de technologies durables et respectueuses de l'environnement.

Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la création de capteurs chimiques pour détecter des analytes spécifiques.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la préparation de certains pigments utilisés dans les peintures d'artistes et les œuvres d'art historiques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de colorants à base de cuivre pour les industries du textile et du cuir.
Dans les milieux éducatifs, il constitue un élément précieux pour démontrer diverses réactions chimiques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de composés organo-cuivres utilisés en chimie organique.
Le chlorure de cuivre a des applications potentielles dans le traitement du bois et du papier pour conférer des propriétés ignifuges.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans le développement de catalyseurs pour la formation de liaisons carbone-carbone.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de verre contenant du cuivre à des fins décoratives et artistiques.
Dans le domaine de la catalyse, le chlorure de cuivre participe à des réactions d'activation de liaisons carbone-hydrogène.

Le chlorure de cuivre a été étudié pour son utilisation dans les transformations photochimiques et la catalyse photorédox.
Le chlorure de cuivre joue un rôle dans la création de matériaux photovoltaïques à base de cuivre pour les applications de cellules solaires.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de certains matériaux luminescents pour les dispositifs optoélectroniques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains fluides de forage dans l’industrie pétrolière et gazière.
Le chlorure de cuivre a des applications dans le développement de catalyseurs pour la conversion durable de la biomasse.
En métallurgie, il est utilisé dans certains procédés de raffinage et d’extraction du cuivre des minerais.

Des solutions de chlorure de cuivre sont appliquées dans le traitement du bois pour le protéger contre les infestations de termites.
Le chlorure de cuivre a des applications potentielles dans le domaine médical pour ses propriétés antimicrobiennes et anti-inflammatoires.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la fabrication de certains pigments métalliques destinés aux peintures et revêtements.
Dans l'industrie du plastique, il trouve des applications dans la production de matériaux ignifuges.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de zéolites contenant du cuivre à des fins catalytiques et d'adsorption.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans la création d'agents de contraste à base de cuivre en imagerie médicale.
Dans le secteur agricole, le chlorure de cuivre est utilisé comme fongicide pour lutter contre les maladies des plantes.
Le chlorure de cuivre trouve une application dans la création de lasers à vapeur de cuivre à des fins industrielles et scientifiques.

Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans les processus de galvanoplastie pour déposer du cuivre sur diverses surfaces.
Le chlorure de cuivre joue un rôle dans le développement de catalyseurs pour la conversion du méthane en produits de plus grande valeur.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son application potentielle dans la préparation de matériaux magnétiques.
Dans la synthèse des produits pharmaceutiques, il sert de catalyseur à certaines transformations chimiques clés.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de certains complexes de coordination à base de cuivre à des fins médicinales.
Le chlorure de cuivre a été exploré pour son rôle dans la création de revêtements antimicrobiens pour les surfaces.

Dans le domaine du traitement des eaux, le chlorure de cuivre est utilisé pour ses propriétés algicides.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la production de certains insecticides destinés à lutter contre les ravageurs en agriculture.
Le chlorure de cuivre participe au développement de catalyseurs à base de cuivre pour les réactions d'oxydation verte.

Dans la création d'encres conductrices, le chlorure de cuivre est utilisé pour imprimer des circuits électroniques sur des substrats flexibles.
Le chlorure de cuivre a des applications potentielles dans la synthèse de nanoparticules de cuivre aux propriétés spécifiques.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle potentiel dans le traitement du bois contre la pourriture et la dégradation.

Dans les procédés de dépôt chimique en phase vapeur (CVD), il est utilisé pour le dépôt de films de cuivre sur des surfaces.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de nanoparticules contenant du cuivre pour l'imagerie biomédicale.
Le chlorure de cuivre participe au développement de systèmes catalytiques pour l'oxydation sélective de composés organiques.

Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de catalyseurs à base de cuivre pour l'hydrogénation de composés organiques.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création d'électrocatalyseurs à base de cuivre pour les réactions de conversion d'énergie.
Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la préparation de films d'oxyde de cuivre pour les applications de capteurs.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle potentiel dans le développement de matériaux contenant du cuivre pour les revêtements antimicrobiens dans les établissements de soins de santé.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certaines teintures et finitions pour bois à des fins décoratives.
Dans la production de certaines céramiques et poteries, le chlorure de cuivre est utilisé pour obtenir des couleurs et des émaux spécifiques.

Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de formulations d'encre à base de cuivre utilisées dans l'impression électronique.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de nanocomposites contenant du cuivre pour les matériaux avancés.
Dans le domaine de la catalyse, le chlorure de cuivre participe aux réactions impliquées dans la conversion des ressources renouvelables.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de catalyseurs à base de cuivre pour la conversion du dioxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre trouve une application dans la synthèse de polymères contenant du cuivre pour des matériaux aux propriétés améliorées.
Le chlorure de cuivre est exploré pour son rôle dans la création de capteurs à base de cuivre pour la surveillance environnementale.

Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la production de nanoparticules de cuivre pour les revêtements antimicrobiens.
Le chlorure de cuivre entre dans la formulation de certaines encres et colorants pour l’impression des billets de banque et des documents de sécurité.

Dans la création de certains adhésifs et mastics, du chlorure de cuivre peut être inclus pour des propriétés améliorées.
Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la formulation de certains électrolytes pour batteries et dispositifs de stockage d'énergie.
Le chlorure de cuivre participe au développement de catalyseurs à base de cuivre pour la synthèse de produits chimiques fins.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de nanoparticules d'oxyde de cuivre pour des applications catalytiques et de détection.
Dans certains procédés métallurgiques, le chlorure de cuivre est utilisé pour la purification et le raffinage des métaux.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans la création de composés contenant du cuivre ayant des applications médicinales.

Le chlorure de cuivre est impliqué dans la synthèse de nanomatériaux à base de cuivre pour les appareils optiques et électroniques.
Le chlorure de cuivre trouve une application dans la création de complexes contenant du cuivre pour matériaux luminescents.
Dans l'industrie pétrolière, le chlorure de cuivre peut être utilisé dans certains procédés d'activation des hydrocarbures.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de catalyseurs à base de cuivre pour une chimie durable.
Le chlorure de cuivre est exploré dans la création de revêtements contenant du cuivre pour des applications antisalissure.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans le développement de matériaux à base de cuivre pour la détection de gaz.
Dans la création de certaines encres spécialisées, le chlorure de cuivre peut être utilisé pour obtenir des effets colorants uniques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains suppléments nutritionnels contenant du cuivre.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de matériaux à base de cuivre pour le traitement des eaux usées.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de catalyseurs à base de cuivre pour les transformations chimiques dans l'industrie pharmaceutique.
Dans le domaine de l'électrochimie, le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication d'électrodes de cuivre pour diverses applications.
Le chlorure de cuivre trouve son utilité dans la formulation de certains pigments à base de cuivre utilisés dans les peintures artistiques et murales.

Le chlorure de cuivre joue un rôle dans la création de complexes contenant du cuivre pour les matériaux photoluminescents en optoélectronique.
Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la synthèse de nanoparticules de cuivre pour les revêtements antimicrobiens sur les surfaces.
Dans certains procédés métallurgiques, le chlorure de cuivre est utilisé pour l'extraction et le raffinage des métaux.

Le chlorure de cuivre a des applications dans le développement de composés contenant du cuivre pour des agents anticancéreux potentiels.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans la préparation de matériaux à base de cuivre pour supercondensateurs.
Le chlorure de cuivre est exploré pour son rôle dans la création de nanomatériaux contenant du cuivre pour des applications catalytiques.
Dans le domaine de la chimie verte, le chlorure de cuivre est utilisé pour la conception de procédés chimiques durables et respectueux de l'environnement.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains pesticides à base de cuivre à des fins agricoles.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de revêtements contenant du cuivre pour la protection contre la corrosion dans diverses industries.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de nanoparticules d'oxyde de cuivre pour les applications de détection de gaz.

Dans l'industrie automobile, le chlorure de cuivre peut être utilisé dans certains procédés de développement de matériaux résistant à la corrosion.
Le chlorure de cuivre trouve une utilité dans la préparation de matériaux contenant du cuivre destinés à être utilisés dans les dispositifs photovoltaïques.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certaines encres à base de cuivre pour l'impression de composants électroniques.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans la création de matériaux contenant du cuivre pour la division catalytique de l'eau.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de nanocomposites contenant du cuivre pour l'imagerie biomédicale.
Dans le développement de capteurs destinés à la surveillance environnementale, le chlorure de cuivre est utilisé pour ses propriétés uniques.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans la création de matériaux à base de cuivre destinés à éliminer les polluants de l'eau.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certaines solutions contenant du cuivre pour la préservation du bois.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de catalyseurs à base de cuivre pour la conversion de la biomasse en biocarburants.
Dans l'industrie aérospatiale, le chlorure de cuivre peut être utilisé dans certains procédés de fabrication de matériaux résistant à la corrosion.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de matériaux contenant du cuivre pour les systèmes d'administration de médicaments.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de nanoparticules contenant du cuivre destinées à être utilisées dans des thérapies ciblées en médecine.



DESCRIPTION


Le chlorure de cuivre est un composé chimique de couleur bleu-vert distinctive.
Le chlorure de cuivre présente différentes couleurs selon son état d'oxydation, allant du vert au brun.

Le chlorure de cuivre se trouve couramment sous les formes de chlorure cuivreux (CuCl) et de chlorure de cuivre (CuCl2).
Le chlorure de cuivre est soluble dans l'eau et forme divers complexes hydratés.
Le chlorure de cuivre joue un rôle crucial dans les processus industriels, notamment la gravure et l’impression des métaux.
Le chlorure de cuivre est connu pour ses propriétés catalytiques dans les réactions chimiques.

Sous sa forme de chlorure cuivreux, il se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche.
Le chlorure de cuivre se présente souvent sous la forme d'un solide vert-brun.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans la synthèse de composés organiques.

Le chlorure de cuivre est impliqué dans la production de cartes de circuits imprimés en électronique.
Il a des applications dans la préparation de fongicides et de produits de préservation du bois.

Le chlorure de cuivre est utilisé en laboratoire pour diverses expériences et réactions chimiques.
Son rôle dans l'industrie textile consiste notamment à agir comme mordant dans les processus de teinture.
Des solutions de chlorure de cuivre peuvent être utilisées dans la gravure de cartes de circuits imprimés.
Le chlorure de cuivre est sensible à l'humidité et peut former des hydrates dans des conditions humides.

Le chlorure de cuivre est corrosif et doit être manipulé avec précaution, en suivant les précautions de sécurité.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la production de pigments pour la céramique et le verre.
Le chlorure de cuivre est historiquement utilisé en pyrotechnie pour produire des flammes bleues et vertes.

Le chlorure de cuivre est un composant clé de certaines formulations utilisées pour le traitement du bois.
Le chlorure de cuivre a été étudié pour son utilisation potentielle dans la technologie des batteries lithium-ion.

Le chlorure de cuivre est connu pour sa capacité à former des complexes de coordination en solution.
Le chlorure de cuivre présente un comportement acide de Lewis dans certaines réactions chimiques.
Le chlorure de cuivre peut agir comme source d’ions cuivre dans diverses applications.

Ses propriétés optiques et électroniques contribuent à son utilisation dans certaines études en science des matériaux.
Les propriétés polyvalentes du chlorure de cuivre en font un composant précieux dans plusieurs processus industriels et scientifiques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : CuCl2
Masse molaire : 134,45 g/mol (anhydre), 170,48 g/mol (dihydraté)
Aspect : solide jaune-brun (anhydre), solide bleu-vert (dihydraté)
Odeur : inodore
Densité : 3,386 g/cm3 (anhydre), 2,51 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion : 630 °C (1 166 °F ; 903 K) (extrapolé), 100 °C (déshydratation du dihydrate)
Point d'ébullition : 993 °C (1 819 °F ; 1 266 K) (anhydre, se décompose)
Solubilité dans l'eau : 70,6 g/100 mL (0 °C), 75,7 g/100 mL (25 °C), 107,9 g/100 mL (100 °C)
Solubilité:
méthanol : 68 g/100 ml (15 °C)
éthanol : 53 g/100 mL (15 °C)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si des poussières ou des vapeurs de chlorure cuivreux ou de chlorure de cuivre sont inhalées et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez rapidement la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Assurez-vous que la personne respire confortablement.

Consulter un médecin :
Si les difficultés respiratoires persistent ou si des signes de détresse respiratoire apparaissent, consulter immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur le type d’exposition.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si du chlorure cuivreux ou du chlorure de cuivre entre en contact avec la peau, retirez rapidement les vêtements contaminés.

Laver la peau :
Lavez la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau et du savon doux pendant au moins 15 minutes.
Évitez d'utiliser des matériaux abrasifs qui pourraient irriter davantage la peau.

Consulter un médecin :
En cas d'irritation, de rougeur ou d'autres réactions cutanées indésirables, consulter un médecin.
Fournir des informations sur l’étendue et la durée de l’exposition.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes.
Assurez-vous que les paupières restent ouvertes pendant le rinçage.

Consulter un médecin :

Si l'irritation persiste ou s'il y a des signes de lésion oculaire, consultez immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur le type et la durée de l’exposition.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Si du chlorure cuivreux ou du chlorure de cuivre est ingéré, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Ne rien donner par voie orale si la personne est inconsciente ou a des difficultés à avaler.

Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical des détails sur la substance ingérée.


Précautions générales de premiers secours :

Offre du confort :
Gardez la personne concernée calme et rassurez-la pendant les premiers secours.
Si la personne est en état de choc, réconfortez-la et gardez-la au chaud.

Équipement protecteur:
Si vous administrez les premiers soins, portez un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité.
Évitez tout contact direct avec la substance.

Ne retardez pas les soins médicaux :
En cas d'incertitude quant à la gravité de l'exposition ou si les symptômes persistent, consultez rapidement un médecin.
Suivez toutes les instructions de premiers secours spécifiques fournies par le personnel médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Conditions de manutention :

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Envisager l'utilisation d'une protection respiratoire en cas de manipulation dans des environnements poussiéreux.

Ventilation:
Utiliser dans un endroit bien ventilé ou sous une ventilation locale pour minimiser l'exposition à la poussière ou aux vapeurs, en particulier dans les environnements industriels.

Évitez les contaminations :
Prévenez la contamination du chlorure de cuivre en vous assurant que l'équipement, les conteneurs et les outils sont propres et exempts de substances étrangères.
Utiliser un équipement dédié à la manipulation du chlorure de cuivre.

Considérations relatives à la température :
Soyez conscient de la sensibilité à la température, en particulier pour les formes anhydres. Suivez les plages de température recommandées pour la manipulation.

Procédures de manipulation :
Suivez les procédures de manipulation sécuritaires, y compris les techniques de levage appropriées et l'utilisation d'équipements pour éviter tout déversement.
Minimisez la génération de poussière pendant la manipulation.

Éviter le contact avec la peau :
Minimiser le contact cutané avec le chlorure de cuivre. En cas de contact, lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon doux.
Utilisez des crèmes barrières ou des vêtements de protection pour éviter toute exposition cutanée.

Utilisation conforme à la réglementation :
Respectez les réglementations et directives locales pour la manipulation et l'utilisation en toute sécurité du chlorure de cuivre.
Obtenez et consultez la fiche de données de sécurité (FDS) pour connaître les instructions de manipulation spécifiques.


Conditions de stockage:

Température et humidité :
Conservez le chlorure de cuivre dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des températures extrêmes.
Certaines formes, notamment les hydrates, peuvent avoir des exigences spécifiques en matière de température de stockage.

Séparation des substances incompatibles :
Conservez le chlorure de cuivre à l’écart des substances incompatibles, notamment les acides forts, les bases et certains métaux.
Suivez les directives de séparation pour éviter les réactions chimiques.

Intégrité du conteneur :
Assurez-vous que les conteneurs de stockage, tels que les bouteilles ou les fûts, sont en bon état, correctement scellés et étiquetés avec les informations pertinentes, y compris l'identité du produit et les dangers.

Éviter la contamination :
Conservez le chlorure de cuivre à l’écart des matériaux susceptibles de le contaminer.
Utilisez des zones de stockage dédiées aux produits chimiques.
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d’entretien ménager pour minimiser les risques de contamination.

Ségrégation des produits alimentaires et pharmaceutiques :
Gardez le chlorure de cuivre à l’écart des zones où sont stockés des aliments, des produits pharmaceutiques ou d’autres produits sensibles.
Stocker dans des zones de stockage de produits chimiques désignées.

Protection contre l'humidité :
Pour les formes anhydres, protéger de l’humidité pour éviter l’agglutination et l’agglutination.
Pensez à utiliser un emballage résistant à l’humidité.
Pour les hydrates, conserver dans des conditions qui empêchent une absorption excessive d’humidité.

Manipulation appropriée des sacs et des fûts :
Manipulez les sacs et les fûts de chlorure de cuivre avec précaution pour éviter tout dommage, déversement ou perforation.
Utilisez un équipement de levage et des supports de stockage appropriés.

Étiquetage et documentation :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec les informations sur le produit, les avertissements de danger et les instructions de manipulation.
Maintenir à jour la documentation, y compris la fiche de données de sécurité (FDS) et les coordonnées d'urgence.

Équipement d'urgence:
Gardez l'équipement d'urgence, tel que les kits d'intervention en cas de déversement, les stations de lavage des yeux et les douches d'urgence, accessibles dans la zone de stockage.
Assurez-vous que le personnel est formé aux procédures d’urgence.

Inspections régulières :
Effectuer des inspections régulières des zones de stockage pour garantir le respect des exigences de sécurité et réglementaires.
Résolvez rapidement tout problème et documentez les actions correctives.

Le chlorure de cuivre, communément appelé chlorure cuivreux, est le chlorure inférieur du cuivre, de formule CuCl.
Le chlorure de cuivre est un solide blanc peu soluble dans l’eau, mais très soluble dans l’acide chlorhydrique concentré.
Les échantillons impurs apparaissent verts en raison de la présence de chlorure de cuivre (II) (CuCl2).


Numéro CAS : 7758-89-6
Numéro CE : 231-842-9
Formule moléculaire : CuCl / ClCu


Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique de cuivre dans lequel le métal est à l'état d'oxydation +1.
Le chlorure de cuivre joue un rôle de molluscicide et de produit agrochimique.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique et une entité moléculaire du cuivre.


Le chlorure de cuivre contient un cuivre (1+).
Le chlorure de cuivre est un chlorure de cuivre présent naturellement sous forme de nantokite, un minéral rare.
Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.


Le chlorure de cuivre est également utilisé en chimie organique et polymère.
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes.


On le trouve naturellement dans tout l'environnement, dans les roches, le sol, l'eau et l'air.
Le chlorure de cuivre est une poudre brun jaunâtre (la forme anhydre) ou un solide cristallin vert (le dihydraté).
Le chlorure de cuivre est incombustible, mais du chlorure d'hydrogène gazeux peut se former lorsqu'il est chauffé dans un incendie.


Le chlorure de cuivre est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, en teinture, en impression, dans des fongicides, comme agent de préservation du bois.
Le chlorure de cuivre est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.


Le chlorure de cuivre, communément appelé chlorure cuivreux, est le chlorure inférieur du cuivre, de formule CuCl.
Le chlorure de cuivre est un solide blanc peu soluble dans l’eau, mais très soluble dans l’acide chlorhydrique concentré.
Les échantillons impurs apparaissent verts en raison de la présence de chlorure de cuivre (II) (CuCl2).


Le chlorure de cuivre est une poudre blanche ou gris pâle
Le chlorure de cuivre est une poudre jaune brunâtre.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique de cuivre dans lequel le métal est à l'état d'oxydation +1.


La structure du chlorure de cuivre est similaire à celle des cristaux de mélange de zinc à température ambiante ; la structure est de la wurtzite à 407 °C et à des températures plus élevées, elle forme de la vapeur de chlorure de cuivre selon la spectroscopie de masse.
Le chlorure de cuivre fait référence à un chlorure inorganique de cuivre.


De plus, le chlorure de cuivre est communément appelé chlorure cuivreux et il s’agit d’un chlorure de cuivre inférieur.
Le chlorure de cuivre est un solide blanc et quelque peu soluble dans l’eau.
De plus, les échantillons impurs de chlorure de cuivre ont un aspect verdâtre à cause du chlorure de cuivre II.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement des textiles et teintures, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.


D'autres rejets de chlorure de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme substance réactive et l'utilisation en extérieur en milieu fermé. systèmes avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


Le rejet de chlorure de cuivre dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
Le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication de produits chimiques.


D'autres rejets de chlorure de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération ( (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).


Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits chimiques de laboratoire.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de cuivre peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).


D'autres rejets de chlorure de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur comme substance réactive, d'une utilisation en extérieur comme substance réactive et d'une utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage). .
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, métaux, engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, polymères, produits de traitement des textiles et colorants, ainsi que cosmétiques et produits de soins personnels.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, lors de la transformation. auxiliaires sur les sites industriels et comme auxiliaire technologique.


Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, métaux, engrais, polymères, produits de traitement des textiles et colorants, ainsi que cosmétiques et produits de soins personnels.
Le chlorure de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le chlorure de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, recherche et développement scientifique et agriculture, foresterie et pêche.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels et dans la formulation de mélanges.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de métaux et de textiles, de cuir ou de fourrure.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.


Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
Pour y parvenir, la génération de chlorure de cuivre aqueux s'effectue par proportionnement puis oxydation à l'air :
Cu+CuCl2→2CuCl
4CuCl+O2+2H2O→Cu3Cl2(OH)4+CuCl2


Le chlorure de cuivre catalyse diverses réactions de nature organique.
Le chlorure de cuivre a une affinité pour le monoxyde de carbone en présence de chlorure d'aluminium.
De plus, il y a une exploitation de cette affinité du chlorure de cuivre dans le procédé COPureSM.


Le chlorure de cuivre est largement utilisé avec le monoxyde de carbone, le chlorure d'hydrogène et le chlorure d'aluminium, dans la réaction de Gatterman-Koch, qui entraîne la formation de benzaldéhyde.
Dans la réaction de Sandmeyer, le traitement d'un sel d'arènediazonium avec du chlorure de cuivre conduit à un chlorure d'aryle.


De plus, cette réaction donne généralement de bons rendements et a une portée considérable.
Les premiers chercheurs ont observé que les halogénures de cuivre I catalysent l'addition 1,4 des réactifs de Grignard aux alpha cétones bêta-insaturées.
Cette observation a conduit au développement de réactifs organocuprates importants en synthèse organique.


En outre, le chlorure de cuivre est utilisé comme molluscicide et comme produit agrochimique.
Le chlorure de cuivre est un initiateur de réactions radicalaires
Le chlorure de cuivre est un initiateur de réactions radicalaires, telles que l'hydrostannation des cétones α,β-insaturées.


Le chlorure de cuivre a de nombreuses applications.
Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
En synthèse organique, le chlorure de cuivre est utilisé comme initiateur de réactions radicalaires telles que l'hydrostannation des cétones a,b-insaturées.


Le chlorure de cuivre est également connu sous le nom de chlorure cuivrique. Cette substance a été fabriquée en traitant du carbonate de cuivre avec de l'acide chlorhydrique.
Les cristaux bleu verdâtre de chlorure de cuivre sont solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Cet halogénure, le chlorure de cuivre, a été ajouté aux émulsions d'impression et de bromure d'argent pour augmenter le contraste.


Le chlorure de cuivre est une poudre blanche utilisée comme agent absorbant le dioxyde de carbone dans les zones respiratoires fermées telles que les véhicules spatiaux.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour les réactions organiques ; catalyseur, décolorant et agent désulfurant dans l'industrie pétrolière.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la dénitration de la cellulose ; comme agent de condensation pour les savons, les graisses et les huiles.


Le chlorure de cuivre est utilisé dans l'analyse des gaz pour absorber le monoxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre présente un caractère unique en tant qu'initiateur de réactions radicalaires telles que l'hydrostannation des cétones α,β-insaturées.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour l'absorption du monoxyde de carbone dans l'analyse des gaz.


Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
À cette fin, du chlorure de cuivre aqueux est généré par proportionnement puis oxydé à l'air :
Cu + CuCl2 → 2 CuCl
4 CuCl + O2 + 2 H2O → Cu3Cl2(OH)4 + CuCl2


Le chlorure de cuivre catalyse diverses réactions organiques, comme indiqué ci-dessus.
L'affinité du chlorure de cuivre pour le monoxyde de carbone en présence de chlorure d'aluminium est exploitée dans le procédé COPureSM.


-Utilisations de niche du chlorure de cuivre :
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans la polymérisation radicalaire par transfert d'atomes (ATRP).
Le chlorure de cuivre est également utilisé en pyrotechnie comme colorant bleu/vert.
Lors d'un test de flamme, le chlorure de cuivre, comme tous les composés du cuivre, émet du vert-bleu.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre peut être préparé par réduction d'ions cuivre (II) en présence d'ions chlorure.
CuCl2 → CuCl + Cl-
Les méthodes possibles incluent le barbotage de dioxyde de soufre dans une solution aqueuse de chlorure de cuivre (II) ou le chauffage d'une solution de sulfate de cuivre, de chlorure de sodium et d'acide ascorbique.

CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + H2SO4 + 2 HCl
2 CuCl2 + C6H8O6 → 2 CuCl + 2HCl + C6H6O6
Le chlorure de cuivre peut également être produit en faisant bouillir du chlorure de cuivre (II) et du cuivre métallique dans de l'acide chlorhydrique.

CuCl2 + Cu → 2 CuCl
À l’origine, le chlorure de cuivre a été fabriqué en réduisant le chlorure de mercure (II) avec du cuivre métallique :

HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl + Hg
Industriellement, le chlorure de cuivre est fabriqué par combinaison directe de cuivre métallique et de chlore à 450–900 °C :
2 Cu + Cl2 → 2 CuCl



HISTOIRE DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre a été préparé pour la première fois par Robert Boyle au milieu du XVIIe siècle à partir de chlorure de mercure (II) (« sublimé vénitien ») et de cuivre métallique :
HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl + Hg
En 1799, JL Proust caractérise les deux chlorures différents du cuivre.

Il a préparé le chlorure de cuivre en chauffant le CuCl2 à feu rouge en l'absence d'air, lui faisant perdre la moitié de son chlore combiné, puis en éliminant le CuCl2 résiduel par lavage à l'eau.

Une solution acide de chlorure de cuivre était autrefois utilisée pour analyser la teneur en monoxyde de carbone dans les gaz, par exemple dans l'appareil à gaz Hempel où le chlorure de cuivre absorbe le monoxyde de carbone.
Cette application était importante au XIXe et au début du XXe siècle, lorsque le gaz de houille était largement utilisé pour le chauffage et l'éclairage.



SYNTHÈSE DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est produit industriellement par la combinaison directe de cuivre métallique et de chlore à 450-900 °C :
2 Cu + Cl2 → 2 CuCl
Le chlorure de cuivre peut également être préparé en réduisant le chlorure de cuivre (II) avec du dioxyde de soufre ou avec de l'acide ascorbique (vitamine C) qui agit comme sucre réducteur :

2 CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + H2SO4 + 2 HCl
2 CuCl2 + C6H8O6 → 2CuCl + 2HCl + C6H6O6
De nombreux autres agents réducteurs peuvent être utilisés



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre a la structure cristalline cubique du mélange de zinc dans des conditions ambiantes.
Lors du chauffage à 408 °C, la structure devient hexagonale.
Plusieurs autres formes cristallines de CuCl apparaissent à haute pression (plusieurs GPa).

Le chlorure de cuivre est un acide de Lewis.
Le chlorure de cuivre est classé comme mou selon le concept acide-base dur-doux.
Ainsi, le chlorure de cuivre forme une série de complexes avec des bases de Lewis molles telles que la triphénylphosphine :

CuCl + 1 P(C6H5)3 → 1/4 {CuCl[P(C6H5)3]}4
CuCl + 2 P(C6H5)3 → CuCl[P(C6H5)3)]2
CuCl + 3 P(C6H5)3 → CuCl[P(C6H5)3)]3

Le chlorure de cuivre forme également des complexes avec les halogénures.
Par exemple, H3O+ CuCl2− se forme dans l’acide chlorhydrique concentré.
Le chlorure est remplacé par CN− et S2O32−.

Les solutions de chlorure de cuivre dans HCl absorbent le monoxyde de carbone pour former des complexes incolores tels que le dimère ponté par le chlorure [CuCl(CO)]2.
Les mêmes solutions d'acide chlorhydrique réagissent également avec l'acétylène gazeux pour former [CuCl(C2H2)].
Les solutions ammoniacales de chlorure de cuivre réagissent avec les acétylènes pour former l'acétylure explosif de cuivre (I), Cu2C2.

Les complexes alcènes du chlorure de cuivre peuvent être préparés par réduction de CuCl2 par du dioxyde de soufre en présence de l'alcène dans une solution alcoolique. Les complexes avec des diènes comme le 1,5-cyclooctadiène sont particulièrement stables :



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est presque totalement insoluble dans l'eau.
Le chlorure de cuivre forme cependant des complexes et se dissout dans l'acide chlorhydrique concentré et l'hydroxyde d'ammonium (ammoniaque aqueuse), ainsi que dans les solutions de cyanure et de thiosulfate.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE CUIVRE :
Les échantillons purs de chlorure de cuivre apparaissent sous forme de cristaux cubiques blancs, denses.
Comme le chlorure de cuivre s’oxyde lentement dans l’air, les échantillons plus anciens peuvent apparaître d’un vert ou d’un brun sale.



STRUCTURE DU COMPLEXE DE MORUE DE CHLORURE DE CUIVRE :
Au contact de l'eau, le chlorure de cuivre subit lentement une disproportion :
2 CuCl → Cu + CuCl2
C'est en partie pour cette raison que les échantillons présents dans l'air prennent une coloration verte.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est préparé par réduction du chlorure de cuivre (II) en solution : 2CuCl2 + H2 2CuCl + 2HCl
Alternativement, le chlorure de cuivre peut être préparé en faisant bouillir une solution acide de chlorure de cuivre (II) avec du cuivre métallique, qui, une fois dilué, donne du CuCl blanc : Cu + CuCl2 2CuCl

Le chlorure de cuivre dissous dans du HCl concentré absorbe le monoxyde de carbone sous pression, formant un adduit, CuCl(CO).
Le complexe se décompose sous l’effet de la chaleur, libérant du CO.
Le chlorure de cuivre est légèrement soluble dans l'eau.

Cependant, en présence d'ion Cl-, il forme des complexes solubles d'anions halogéno discrets tels que CuCl2-, CuCl3 2- et CuCl4 3-.
La formation de complexes et de dérivés organocuivrés décrite ci-dessous ne se limite pas uniquement au chlorure de cuivre, mais caractérise le Cu+ en général.
La réaction avec l'éthylènediamine (en) dans une solution aqueuse de chlorure de potassium forme un complexe Cu(II)-éthylènediamine, tandis que l'ion Cu+ est réduit à son état métallique : 2CuCl + 2en → [Cuen2]2+ + 2Cl- + Cu°

Il se dissout dans l'acétonitrile, CH3CN formant un ion complexe tétraédrique [Cu(CH3CN)4]+ qui peut être précipité avec de gros anions tels que ClO4 - ou PF6-.
Les réactions avec les alcoolates de métaux alcalins produisent des alcoolates de cuivre jaune (I).
Par exemple, la réaction avec l'éthoxyde de sodium donne de l'éthoxyde de cuivre (I), un composé jaune qui peut être sublimé à partir du mélange de produits : CuCl + NaOC2H5 → CuOC2H5 + NaCl

Le chlorure de cuivre forme des complexes avec l'éthylène et d'autres alcènes dans des solutions qui peuvent avoir des compositions telles que [Cu(C2H4)(H2O)2]+ ou [Cu(C2H4)(bipy)]+. (bipy = bipyridyle)
Les réactions avec le lithium ou le réactif de Grignard donnent respectivement des dérivés alkyles ou aryliques du cuivre (I).
De tels composés organo-cuivres contenant des liaisons Cu-Cu sont formés uniquement par des ions Cu+ et non Cu2+.



EN SYNTHÈSE ORGANIQUE DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est utilisé comme cocatalyseur avec le monoxyde de carbone, le chlorure d'aluminium et le chlorure d'hydrogène dans la réaction de Gatterman-Koch pour former des benzaldéhydes.

Dans la réaction de Sandmeyer, le traitement d'un sel d'arènediazonium avec du chlorure de cuivre conduit à un chlorure d'aryle.
Par exemple : (Exemple de réaction de Sandmeyer utilisant CuCl)

La réaction a une large portée et donne généralement de bons rendements.
Les premiers chercheurs ont observé que les halogénures de cuivre (I) catalysent l'addition 1,4 des réactifs de Grignard aux cétones alpha, bêta-insaturées, ce qui a conduit au développement de réactifs organocuprates qui sont largement utilisés aujourd'hui en synthèse organique :

(Ajout de RMgX à C=CC=O médié par CuCl)
Cette découverte a conduit au développement de la chimie organocuivre.
Par exemple, le chlorure de cuivre réagit avec le méthyllithium (CH3Li) pour former des « réactifs Gilman » tels que (CH3)2CuLi, qui sont utilisés en synthèse organique.

Les réactifs de Grignard forment des composés organo-cuivres similaires.
Bien que d’autres composés de cuivre(I) tels que l’iodure de cuivre(I) soient désormais plus souvent utilisés pour ces types de réactions, le chlorure de cuivre(I) est toujours recommandé dans certains cas :
(Alkylation de l'ester de sorbate en position 4 médiée par CuCl)



PRÉSENCE NATURELLE DU CHLORURE DE CUIVRE :
La forme naturelle du chlorure de cuivre est le minéral rare nantokite.



FORMULE DE CHLORURE DE CUIVRE :
Dérivation de la formule du chlorure de cuivre I
Le chlorure de cuivre est certainement un chlorure de cuivre inférieur où le cuivre est à l'état d'oxydation +1.

La formule chimique du chlorure de cuivre est CuCl.
La production de chlorure de cuivre s'effectue par combinaison directe de cuivre et de chlore à une température de 450 à 900 °C :
2Cu + Cl2→2CuCl



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre a la structure cristalline du mélange de zinc cubique dans des conditions ambiantes.
Lors du chauffage du chlorure de cuivre à 408 °C, un changement de structure se produit en hexagonal.
De plus, à haute pression, on observe l’apparition de plusieurs autres formes cristallines de chlorure de cuivre.

Le chlorure de cuivre se trouve être un acide de Lewis.
De plus, la classification du chlorure de cuivre est aussi douce, conformément au concept acide-base dur-doux.
Il y a donc formation de complexes stables avec des bases de Lewis molles telles que la triphénylphosphine.

Le chlorure de cuivre peut se dissoudre dans des solutions aqueuses contenant des molécules donneuses appropriées.
Avec les ions halogénures, le chlorure de cuivre forme des complexes, par exemple la formation de H3O+CuCl−2 avec l'acide chlorhydrique concentré.
De plus, CN−, S2O2−3 et NH3 attaquent le chlorure de cuivre pour donner les complexes correspondants.

Les solutions de chlorure de cuivre dans HCl ou NH3 absorbent le monoxyde de carbone et entraînent la formation de complexes incolores.
De plus, l’un de ces complexes est le dimère ponté par un chlorure.
De plus, une réaction a également lieu entre les mêmes solutions d'acide chlorhydrique et l'acétylène gazeux pour aboutir à la formation de [CuCl(C2H2)].

Les solutions ammoniacales de chlorure de cuivre réagissent avec les acétylènes pour entraîner la formation de l'acétylure explosif de cuivre I, Cu2C2.
La préparation de complexes de chlorure de cuivre avec des alcènes peut avoir lieu par réduction de CuCl2 par du dioxyde de soufre avec disponibilité d'alcène dans une solution alcoolique.
Les complexes avec des diènes comme le 1,5-cyclooctadiène sont stables.



MÉTHODES DE PURIFICATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Laver le solide avec de l'éthanol et de l'éther diéthylique, puis sécher le chlorure de cuivre et le conserver dans un dessiccateur sous vide.
Alternativement, à une solution aqueuse de CuCl2.2H2O, on ajoute, sous agitation, une solution aqueuse de sulfite de sodium anhydre.
Le chlorure de cuivre incolore est séché à 80° pendant 30 minutes et stocké sous N2.
Cu2Cl2 peut être purifié par raffinage de zone.



INCOMPATIBILITÉS DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le contact avec les acides forts du chlorure de cuivre forme des sels de cuivre monovalents et du gaz chlorhydrique toxique.
Le chlorure de cuivre forme des composés sensibles aux chocs et explosifs avec le potassium, le sodium, l'hypobromite de sodium, le nitrométhane et l'acétylène.
Tenir à l'écart de l'humidité et des métaux alcalins.
Le chlorure de cuivre attaque les métaux en présence d'humidité.

Le chlorure de cuivre réagit avec l'air humide pour former du chlorure cuivrique dihydraté.
Le chlorure de cuivre peut attaquer certains métaux, peintures et revêtements.
Le chlorure de cuivre peut enflammer des matériaux combustibles.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est un cristal cubique blanc qui devient bleu lorsqu'il est chauffé à 178°C ; densité 4,14 g/cm3 ; le minéral nantokite (CuCl) a une densité de 4,14 g/cm3, une dureté de 2,5 (Mohs), un indice de réfraction de 1,930 ; fond à 430°C pour devenir un liquide vert profond ; se vaporise autour de 1 400°C ; pression de vapeur 5 torr à 645°C et 400 torr à 1 250°C ; faible solubilité dans l'eau (se décompose partiellement); KSP 1,72x10-7 ; insoluble dans l'éthanol et l'acétone ; soluble dans le HCl concentré et l’hydroxyde d’ammonium.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE CUIVRE :
Formule chimique : CuCl
Masse molaire : 98,999 g/mol
Aspect : poudre blanche, légèrement verte à cause des impuretés oxydées
Densité : 4,14 g/cm3
Point de fusion : 423 °C (793 °F ; 696 K)
Point d'ébullition : 1 490 °C (2 710 °F ; 1 760 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 0,047 g/L (20 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 1,72×10−7
Solubilité : insoluble dans l’éthanol,
acétone ; soluble dans HCl concentré, NH4OH
Bande interdite : 3,25 eV (300 K, direct)
Susceptibilité magnétique (χ) : -40,0•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,930
Structure:
Structure cristalline : Zincblende, cF20
Groupe spatial : F43m, n°216
Constante de réseau :
une = 0,54202 nm
Volume du réseau (V) : 0,1592 nm3
Unités de formule (Z) : 4

Poids moléculaire : 99,00 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 97,898450 g/mol
Masse monoisotopique : 97,898450 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : granulés
Couleur beige

Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 430 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1,490 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 5 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,047 g/l à 20 °C - légèrement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,7 hPa à 546 °C
Densité : 4 140 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Formule chimique : CuCl
Masse molaire : 98,999 g/mol
Aspect : Solide blanc
Densité : 4,14 g/cm3
Point de fusion : 423 °C (793 °F ; 696 K)
Point d'ébullition : 1 490 °C (2 710 °F ; 1 760 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 0,47 g/100 ml (20 °C)
Solubilité : Soluble dans aq. ammoniac, conc. HCl
Insoluble dans l'acétone, l'éthanol
Pression de vapeur : ~0 mmHg
Numéro CAS : 7758-89-6
Numéro d'index CE : 029-001-00-4
Numéro CE : 231-842-9
Note : ACS
Formule de colline : ClCu
Formule chimique : CuCl
Masse molaire : 98,99 g/mol
Code SH : 2827 39 85
Point d'ébullition : 1 367 °C (1 013 hPa)
Densité : 4,140 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 430 °C
Valeur pH : 5 (50 g/l, H₂O, 20 °C) (bouillie)
Pression de vapeur : 1,7 hPa (546 °C)
Densité apparente : 1600 - 1800 kg/m3
Point de fusion : 430 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1490 °C (lit.)

Densité : 1,15 g/mL à 20 °C
pression de vapeur : 1,3 mm Hg ( 546 °C)
indice de réfraction : 1,93
Point d'éclair : 1490°C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité : 0,06 g/L (25°C)
forme : perles
couleur : gris légèrement verdâtre
Gravité spécifique : 4,14
PH : 5 (50 g/l, H2O, 20 ℃ ) (boue)
Solubilité dans l'eau : 0,06 g/L (25 ºC)
Sensible : sensible à l’air et à l’humidité
Structure cristalline : Structure hexagonale, Wurtzite (Zincite) - Groupe spatial P 63mc
Merck : 14,2660
Constante du produit de solubilité (Ksp) :
pKsp : 6,76
Limites d'exposition ACGIH : VME 1 mg/m3
NIOSH : IDLH 100 mg/m3 ; VME 1 mg/m3
Stabilité : Stable.
FDA 21 CFR : 582,80
Référence de la base de données CAS : 7758-89-6 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 2
FDA UNII : C955P95064
Référence chimique NIST : Monochlorure cuivreux (7758-89-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure cuivreux (7758-89-6)



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE CUIVRE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE CUIVRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE CUIVRE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE CUIVRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE CUIVRE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.
Sensible à l'air, à la lumière et à l'humidité.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE CUIVRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).



SYNONYMES :
Chlorure cuivreux
CHLORURE DE CUIVRE(I)
7758-89-6
Dichlorure de dicuivre
Monochlorure de cuivre
Chlorocuivre
Chlorure de cuivre (I)
Chlorure de cuivre(1+)
Chlorure de cuivre (CuCl)
CuCl
MFCD00010971
chlorure de cuivre [I]
Chloride medny [tchèque]
Chlorure Medny
EINECS231-842-9
Cuproïde
Cu-lyt
chlorure de cuivre(I)
UNII-C955P95064
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre(I)
chlorure de cuivre (1)
chlorure de cuivre(1)
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre (1)
dihydrure de chlorure de cuivre
Chlorure de cuivre (cents)
CE 231-842-9
Réactif ACS chlorure de cuivre(I)
CHEBI:53472
OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M
Chlorure de cuivre(I), LR, >=96 %
EINECS215-704-5
UN2802
AKOS030228591
Chlorure de cuivre(I), pa, 97,0 %
DB15535
BP-11474
Chlorure de cuivre [UN2802]
Chlorure de cuivre (I), qualité réactif, 97 %
Chlorure de cuivre(I), réactif ACS, >=90 %
FT-0624053
Chlorure de cuivre(I), purum, >=97,0 % (RT)
D78100
Q423879
Chlorure de cuivre(I), >=99,995 % sur base de métaux traces
Chlorure de cuivre (I), qualité spéciale JIS, >=95,0 %
Chlorure de cuivre(I), ReagentPlus(R), purifié, >=99 %
(2Z)-(2,4-DIOXO-1,3-THIAZOLIDIN-5-YLIDENE)ACÉTIQUE
Chlorure de cuivre (I), ampoules en verre à base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de cuivre(I), anhydre, billes, >=99,99 % base de métaux traces
Chlorure de cuivre(I), puriss. pa, réactif ACS, >=97,0 % (RT)
Monochlorure cuivreux
Chlorure de cuivre(I)
Monochlorure de cuivre
Chlorure cuivreux
Chlorure de cuivre (CuCl)
Chlorure de cuivre (Cu2Cl2)
Monochlorure de cuivre
Chlorure de cuivre (1+)
Chlorure cuivreux
Chlorure cuivreux (Cu2Cl2)
Chlorure cuivreux (CuCl)
Dichlorure de dicuivre
CuCl
Cu-lyt
Cuproïde
Nantokite
chloridmedny
CHLORURE DE CUIVRE
Chlorocuivre(I)
chlorure de cuivre
CHLORURE CUIPREUX
dichlorure cuivreux
CuCl
CHLORURE DE CUIVRE
CHLORURE CUIPREUX
CHLORURE DE CUIVRE(L)
chlorure de cuivre
de cuivre ( Ⅰ )
CHLORURE CUIPREUX
RÉACTIF (ACS)CHLORURE CUIPREUX
RÉACTIF (ACS)CHLORURE CUIPREUX
RÉACTIF (ACS)CHLORURE CUIPREUX, RÉACTIF (ACS)
Cu-lyt
Cuproïde
Nantokite