AMINOISOBUTANOL = AMP-95 = 2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL


Numéro CAS : 124-68-5
Numéro CE : 204-709-8
Numéro MDL : MFCD00008051
Formule chimique : (CH3) 2C( NH2)CH2OH / C4H11NO


L'aminoisobutanol est un composé organique de formule H2NC( CH3)2CH2OH.
L'aminoisobutanol est un liquide incolore classé comme alcanolamine .
L'aminoisobutanol est un tampon utile et un précurseur de nombreux autres composés organiques.
L'aminoisobutanol peut être produit par l'hydrogénation de l'acide 2-aminoisobutyrique ou de ses esters.


L'aminoisobutanol est soluble dans l'eau et a à peu près la même densité que l'eau.
L'aminoisobutanol est un précurseur des oxazolines via sa réaction avec les chlorures d'acyle.
Par sulfatation de l'alcool, l' aminoisobutanol est également un précurseur de la 2,2 -diméthylaziridine .
L'aminoisobutanol se présente sous la forme d'un liquide clair de couleur claire.


L'aminoisobutanol est insoluble dans l'eau et a à peu près la même densité que l'eau.
d'éclair de l'aminoisobutanol est de 172 °F.
aminoisobutanol est également appelé AMP, un composant tampon biologique.
L'aminoisobutanol est un cristal blanc ou un liquide visqueux


L'aminoisobutanol est insoluble dans l'eau.
L'aminoisobutanol est un liquide clair et incolore qui neutralise les acides pour former des sels et de l'eau.
L'aminoisobutanol est une alcanolamine .
L'aminoisobutanol ou aminométhylpropanol est un liquide incolore et visqueux qui agit comme un ajusteur de pH.


Les principaux attributs incluent la neutralisation, la dispersivité , le tampon du pH, le non-jaunissement, la stabilité, l'optimisation de la formulation, le développement du pH alcalin et le contrôle de la corrosion, offrant d'innombrables avantages tout au long du cycle de vie d'une peinture au latex par rapport aux neutralisants de pH ordinaires, tels que l'ammoniac, le MEA, le NaOH . ainsi que des amines de marque.
L'aminoisobutanol est un liquide incolore et mobile avec une viscosité relativement faible qui reste liquide à des températures aussi basses que 4°C pour permettre une manipulation facile et pratique.
L'aminoisobutanol est un neutralisant multifonctionnel contenant du 2-amino-2-méthyl-1-propanol et 5 % d'eau ajoutée.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'AMINOISOBUTANOL :
Utilisations cosmétiques de l'aminoisobutanol : agents tampons
L'aminoisobutanol est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques (tensioactifs, accélérateurs de vulcanisation et produits pharmaceutiques) et comme agent émulsifiant pour les crèmes et lotions cosmétiques, les émulsions d'huile minérale et de cire de paraffine, les pansements pour cuir, les spécialités textiles, les cirages, les produits de nettoyage, etc. -appelées huiles solubles.


L'aminoisobutanol est également utilisé dans les laques pour cheveux, les ensembles de vagues, les teintures capillaires, le Pamabrom (médicament) et les absorbants pour les gaz acides.
L'aminoisobutanol est utilisé comme dispersant de pigments pour les peintures à base d'eau, solubilisant de résine , inhibiteur de corrosion, agent de protection des groupes carbonyle et dans le traitement des eaux de chaudière.
L'aminoisobutanol est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.


L'aminoisobutanol est utilisé pour la préparation de solutions tampons.
L'aminoisobutanol est un composant des médicaments ambuphylline et pamabrom .
L'aminoisobutanol est également utilisé en cosmétique.
L'aminoisobutanol est utilisé dans la synthèse du fépradinol et du G-130.


L'aminoisobutanol est également utilisé pour l'isobucaïne et la radafaxine .
L'aminoisobutanol est utilisé pour la préparation de solution tampon et dans les cosmétiques.
L'aminoisobutanol est également utilisé dans l'étude spectroscopique ATR-FTIR des caractéristiques d'absorption du monoxyde de carbone d'une série de diamines hétérocycliques .


L'aminoisobutanol est utilisé pour la préparation de solutions tampons adaptées au dosage de la phosphatase alcaline.
L'aminoisobutanol est également utilisé dans l'étude spectroscopique ATR-FTIR des caractéristiques d'absorption du monoxyde de carbone d'une série de diamines hétérocycliques .
L'aminoisobutanol a été utilisé comme composant dans un dosage enzymatique pour le dépistage de l'activité de la phosphatase alcaline dans les cellules ostéogéniques du sarcome (SaOS-2).


L'aminoisobutanol est utilisé pour la préparation de solutions tampons.
L'aminoisobutanol est utilisé dans la préparation de solutions tampons, adaptées au dosage de la phosphatase alcaline.
L'aminoisobutanol est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques (tensioactifs, accélérateurs de vulcanisation et produits pharmaceutiques) et comme agent émulsifiant pour les crèmes et lotions cosmétiques, les émulsions d'huile minérale et de cire de paraffine, les pansements pour cuir, les spécialités textiles, les cirages, les produits de nettoyage, etc. -appelées huiles solubles.


L'aminoisobutanol est également utilisé dans les laques pour cheveux, les ensembles de vagues, les teintures capillaires, le Pamabrom (médicament) et les absorbants pour les gaz acides.
L'aminoisobutanol est utilisé comme dispersant de pigments pour les peintures à base d'eau, solubilisant de résine , inhibiteur de corrosion, agent de protection des groupes carbonyle et dans le traitement des eaux de chaudière.
L'aminoisobutanol est un ajusteur de pH utilisé qui peut également être trouvé dans les lotions, les cheveux et les produits de soins de la peau.


L'aminoisobutanol est utilisé dans la formulation de crèmes et de lotions, de laques pour les cheveux, d'ensembles de vagues, de teintures et de couleurs pour les cheveux, de produits pour les yeux et le visage et d'autres produits de soin des cheveux et de la peau.
L'aminoisobutanol est utilisé dans les peintures en émulsion au latex, il favorise l'acceptation des colorants.
L'aminoisobutanol est utilisé dans les revêtements à base d'eau et d' autres applications aqueuses .


L'aminoisobutanol est utilisé comme additif amine pour éliminer le CO2.
L'aminoisobutanol est également utilisé comme intermédiaire dans les schémas de synthèse de médicaments.
L'aminoisobutanol est utilisé dans les adhésifs et les mastics, le bâtiment et la construction, les suspensions de pigments, les dispersions et les colorants, les résines et la polymérisation en émulsion, ainsi que les encres et les vernis de surimpression.


L'aminoisobutanol est utilisé dans la synthèse pharmaceutique, le nettoyage domestique et industriel, le traitement de l'eau, la fabrication et la synthèse de produits chimiques, le pétrole et le gaz, les revêtements, les encres, les fluides de travail des métaux, les adhésifs, le caoutchouc, le traitement de l'eau, les soins personnels et les intermédiaires pharmaceutiques et d'autres industries.
L'aminoisobutanol est utilisé dans les peintures en émulsion de latex, les revêtements à base d'eau, le polyéthylène et la cire, les systèmes d'eau de chaudière, les fluides de travail des métaux, les applications de soins personnels et les solutions et formulations aqueuses.


L'aminoisobutanol est un additif multifonctionnel utilisé dans une large gamme d'applications de nettoyage domestique et industriel.
L'aminoisobutanol fournit un contrôle du pH à haute efficacité, améliore la dispersion des pigments, contrôle la corrosion et assure la compatibilité et la stabilité des formulations à base d'eau.
L'aminoisobutanol a une stabilité thermique et UV exceptionnelle et est très résistant au jaunissement.


L'aminoisobutanol est utilisé dans de nombreuses formulations cosmétiques comme agent neutralisant à faible viscosité, soit la moitié de la TEA.
L'aminoisobutanol contribue à la résistance à l'humidité, à la résistance au bouclage, au rinçage facile et à la stabilité du produit.
L'aminoisobutano est particulièrement recommandé pour les produits aérosols.
L'aminoisobutanol est un additif multifonctionnel et un bloc de construction synthétique.


La polyvalence, la compatibilité et le profil environnemental préféré de l' aminoisobutanol sont appréciés dans un large éventail d'applications et de marchés.
L'aminoisobutanol fournit un contrôle du pH à haute efficacité, améliore la dispersion des pigments et du latex, contrôle la corrosion et assure la compatibilité et la stabilité des formulations à base d'eau.


L'aminoisobutanol est couramment utilisé comme neutralisant de pH, dispersant, tensioactif et compatibilisant dans les peintures architecturales, les calfeutrants et les produits d'étanchéité ainsi que les produits d'artistes.
amine exempte de COV de l'US EPA .
L'aminoisobutanol est recommandé pour une large gamme d'applications, telles que les revêtements architecturaux et industriels, les émulsions

Polymérisation, Encres, Adhésifs et Alkydes à base de solvants.
L'aminoisobutanol est un neutralisant multifonctionnel contenant du 2-amino-2-méthyl-1-propanol et 5 % d'eau ajoutée.
L'aminoisobutanol agit comme un inhibiteur de corrosion.
L'aminoisobutanol est un liquide incolore de viscosité relativement faible.


L'aminoisobutanol contribue à la stabilité du pH, à la faible odeur et aux propriétés anticorrosives.
L'aminoisobutanol favorise l'acceptation des colorants.
L'aminoisobutanol est une amine très efficace pour neutraliser les fractions d'acide carboxylique dans les résines à fonction acide afin de les rendre utilisables dans les revêtements à base d'eau et d'autres applications aqueuses.


Dans les peintures en émulsion au latex, l'aminoisobutanol est un co-dispersant très efficace pour les pigments.
De plus, l'aminoisobutanol contribue à la stabilité du pH, à la faible odeur et aux propriétés anticorrosives ; de plus, il favorise l'acceptation des colorants.
L'aminoisobutanol est un émulsifiant efficace pour le polyéthylène et la cire par les techniques d'émulsification normales ou celles nécessitant une pression.


L'aminoisobutanol est une amine très efficace pour neutraliser les fractions d'acide carboxylique dans les résines à fonction acide afin de les rendre utilisables dans les revêtements à base d'eau et d'autres applications aqueuses.
De telles formulations de revêtements présentent un brillant plus élevé et une plus grande résistance à l'eau que les formulations à base d'autres amines neutralisantes.
La corrosion dans les systèmes d'eau de chaudière peut être contrôlée avec succès en utilisant l' aminoisobutanol comme additif amine pour éliminer le CO2.


L'aminoisobutanol est une alcanolamine de haute performance , éprouvée comme additif multifonctionnel pour les fluides de travail des métaux.
L'aminoisobutanol est un activateur d'alcalinité très efficace qui fournit également des propriétés d'inhibition de la corrosion.
L'utilisation d' Aminisobutanol améliore souvent la blostabilité de ces fluides, ce qui peut entraîner une durée de vie plus longue du fluide.
L'aminoisobutanol est l'amine la moins agressive vis-à-vis du liant au cobalt dans les outils en carbure.



De plus, l' aminoisobutanol améliore les performances des biocides à base de triazine , tout en réduisant les niveaux de formaldéhyde en suspension dans l'air. L'aminoisobutanol ne contribue pas à la libération d'ammoniac comme le font d'autres amines.
L'aminoisobutanol est un additif important pour l'industrie des soins personnels.
L'aminoisobutanol est compatible avec pratiquement tous les fixateurs
résines .


base élevée et le faible poids moléculaire de l'aminoisobutanol permettent aux formulateurs d'utiliser beaucoup moins
L'aminoisobutanol est utilisé pour la neutralisation de la résine.
L'aminoisobutanol possède des propriétés d'inhibition de la corrosion en phase liquide, particulièrement utiles pour la protection des bombes aérosols contenant des formulations à base aqueuse.


L'aminoisobutanol peut également être utilisé pour neutraliser les résines Carbomer , en émulsification avec l'acide stéarique, et pour fabriquer des amides et autres dérivés utilisés comme ingrédients cosmétiques (désignation CTFA/INCI : Aminomethyl propanol).
L'aminoisobutanol fonctionne également dans des solutions aqueuses diluées contenant de petites quantités de formaldéhyde pour piéger ce qui pourrait autrement être rejeté dans l'atmosphère.


-Utilisations de l'Aminisobutanol :
*Dans la synthèse d'agents de surface, d'accélérateurs de vulcanisation, de produits pharmaceutiques.
*Comme émulsionnant pour les crèmes et lotions cosmétiques, les émulsions d'huiles minérales et de cires de paraffine, les enduits pour cuir, les spécialités textiles, les cirages, les produits de nettoyage, les huiles dites solubles. Dans les laques pour cheveux, les ensembles de vagues et les teintures capillaires.
*Absorbant pour les gaz acides.


-Usages et Applications de l'Aminisobutanol :
*Revêtements architecturaux
*Revêtements industriels et automobiles
*Époxies, polyuréthanes et autres produits chimiques réactifs
* Adhésifs et scellants
*Bâtiment et construction
* Boues de pigments, dispersions et colorants
* Résines et polymérisation en émulsion
*Encres et vernis de surimpression
*Synthèse Pharmaceutique
* Nettoyage domestique et industriel
*Traitement de l'eau
*Fabrication chimique et synthèse
* Pétrole et gaz



LES AVANTAGES DE L'UTILISATION DE L'AMINOISOBUTANOL COMPRENNENT, MAIS SANS S'Y LIMITER, CE QUI SUIT :
■ Amine efficace pour la neutralisation de la résine
– Haute résistance de la base
– Poids moléculaire relativement faible
■ Plusieurs approbations de contact alimentaire
■ Agit comme co-dispersant pour les particules
Systèmes
■ Inhibiteur de corrosion pour vapeur-condensat
Lignes
■ Composant clé de la faible lixiviation du cobalt
Fluides pour le travail des métaux
■ Agit comme un piégeur de formaldéhyde
■ Matière première utile pour la synthèse
Applications
■ Composant d'émulsifiant anionique puissant
Systèmes



ACTIONS BIOCHIM/PHYSIOL DE L'AMINOISOBUTANOL :
L'aminoisobutanol est un alcool aliphatique substitué et est principalement utilisé comme équilibreur de pH dans les formulations cosmétiques.
L'aminoisobutanol a un effet phototoxique car il peut interagir et pénétrer au-dessus de la couche de sébum.
Cependant, l'aminoisobutanol n'est pas cancérigène.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'AMINOISOBUTANOL :
L'aminoisobutanol est un aminoalcool .
Les amines sont des bases chimiques.
Ils neutralisent les acides pour former des sels plus de l'eau.
Ces réactions acido-basiques sont exothermiques.
La quantité de chaleur dégagée par mole d'amine lors d'une neutralisation est largement indépendante de la force de l'amine en tant que base.
Les amines peuvent être incompatibles avec les isocyanates , les composés organiques halogénés, les peroxydes, les phénols (acides), les époxydes, les anhydrides et les halogénures d'acides.
L'hydrogène gazeux inflammable est généré par les amines en combinaison avec des agents réducteurs puissants, tels que les hydrures.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'AMINOISOBUTANOL :
Formule chimique : C4H11NO
Masse molaire : 89,138 g•mol−1
Masse moyenne : 89,136 Da
89,084061 Da
Densité : 0,934 g/cm3
Point de fusion : 30–31 ° C (86–88 ° F; 303–304 K)
Point d'ébullition : 165,5 ° C (329,9 ° F; 438,6 K)
Solubilité dans l'eau : Miscible
Solubilité dans les alcools : Soluble
Min. Spécification de pureté : 95 % (GC)
Forme Physique (à 20°C): Liquide
Point de fusion : 24-28°C
Point d'ébullition : 164-166°C
Point d'éclair : 67°C
Densité : 0,934
Stockage à long terme : stocker à long terme dans un endroit frais et sec

Forme d'apparence: solide
Couleur : incolore
Odeur : ressemblant à une amine
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 24 - 28 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 165 °C - lit.
Point d'éclair : 82 ,1 °C
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 0 ,45 hPa à 20,0 °C
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 0,934 g/cm3 à 25 °C - lit.


Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 8 ,9 g/l à 20,0 °C - complètement soluble
Coefficient de partage:
n- octanol /eau : log Pow : -0,63 à 20 °C
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 102 mPa.s à 30 ,0 °C
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Description physique : Un liquide clair de couleur claire.
Point d'ébullition : 329°F
Poids moléculaire : 89,14
Point de congélation/point de fusion : 89,6 °F


Point d'éclair : 153 °F
Gravité spécifique : 0,935
Poids moléculaire : 89,14
XLogP3-AA : -0,8
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 89.084063974
Masse monoisotopique : 89,084063974
Surface polaire topologique : 46,2 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 42,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
de stéréocentres atomiques définis : 0


de stéréocentres d' atomes non définis : 0
stéréocentres de liaison définis : 0
de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Apparence (Clarté): Clair
Apparence ( Couleur ): Incolore à jaune pâle
Apparence (Forme): Liquide
Dosage (CG) : min. 95%
pH (solution aqueuse 0,1 M) : 11,0-12,0
Densité (g/ml) @ 20°C : 0,928-0,930
Indice de réfraction (20°C) : 1.446-1.448
Plage d'ébullition : 164-166°C
Point de fusion : 25-28°C
Eau (KF): max. 5%

Point de fusion : 24-28 °C (lit.)
Point d'ébullition : 165 °C (lit.)
Densité : 0,934 g/mL à 25 °C (lit.)
densité de vapeur : 3 ( vs air)
de vapeur : <1 mm Hg ( 25 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,4455(lit.)
Point d'éclair : 153 °F
de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 M à 20 °C, limpide, incolore
forme : Solide à bas point de fusion
Gravité spécifique : 0,934
couleur : Incolore
PH : 11,0-12,0 (25 ℃ , 0,1 M dans H2O)
pka : 9,7 (à 25 ℃ )
Plage de pH : 9,0 - 10,5


Solubilité dans l'eau : miscible
λmax
λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14 449
BRN : 505979
Stabilité : stable.
Aspect : liquide jaune pâle à brun ambré à solide ( est )
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 0,93400 à 25,00 °C.
Point de fusion : 24,00 à 28,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 165,00 à 166,00 °C. @ 760,00 mmHg
Numéro PH: 9.00 à 10.50
Pression de vapeur : 0,566000 mmHg à 25,00 °C. ( est )
Densité de vapeur : 3 ( Air = 1 )
Point d'éclair : 154,00 °F. TCC ( 68.00 °C. )
logP (d/s): -0.611 ( est )
Soluble dans : eau, 1000000 mg/L @ 25 °C ( exp )



PREMIERS SECOURS de l'AMINOISOBUTANOL :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'AMINOISOBUTANOL :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'AMINOISOBUTANOL :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'AMINOISOBUTANOL :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtement de protection antistatique ignifuge.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'AMINOISOBUTANOL :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sécher.



STABILITE et REACTIVITE de l'AMINOISOBUTANOL :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
2-Amino-2-méthylpropan-1-ol
Isobutanol-2-amine
Aminisobutanol
2-amino-2-méthyl-1-propanol
2-amino-2-méthyl-1-propanol
1-Propanol, 2-amino-2-méthyl-
2-amino-2-méthylpropan-1-ol
AMP-95
AMP
2-aminodiméthyléthanol
β - aminoisobutanol
2-amino-2-méthylpropan-1-ol
2-amino-2-méthyl-1-propanol
isobutanol-2-amine
isobutanolamine
2-amino-2-méthyl-1-propanol
isobutanol-2-amine
ampli régulier
2-aminoisobutanol
aminométhylpropanol
2-amino-2-méthylpropanol
2-méthyl-2-aminopropanol
2-aminodiméthyléthanol
hydroxy-tert-butylamine
beta.- Aminisobutanol
1 ,1 -Diméthyl-2-hydroxyéthylamine
1-PROPANOL , 2 -AMINO, 2-MÉTHYLE
1-Propanol, 2-amino-2-méthyl-
2-Amino-1-hydroxy-2-méthylpropane
2-Amino-2 ,2 -diméthyléthanol
2-amino-2-méthyl-1-propanol
2-Amino-2-méthylpropan-1-ol
2-aminodiméthyl éthanol
2-aminodiméthyléthanol
2-Aminoisobutanol
2-Hydroxyméthyl-2-propylamine
2-méthyl-2-aminopropanol
2-méthyl-2-aminopropanol-1
A0333 ;AB1003856
AC1L1Y6F
AC1Q1NMT
AKOS000119511
AMP
AMP 75
AMP 95
CHA régulier
Aminométhylpropanol _
Aminométhylpropanol
Amp-95
BB_SC-6588
Corrguard 75
Hydroxy-tert-butylamine
I05-0097
Isobutanol-2-amine
Isobutanolamine
Jsp001620
KV 5088
Opréa1_147215
bêta -aminoisobutanol
alcool bêta -aminoisobutylique
A- Alcool aminoisobutylique
1 ,1 -Diméthyl-2-hydroxyéthylamine
1-Propanol, 2-amino-2-méthyl-
2-Amino-1-hydroxy-2-méthylpropane
2-Amino-2 ,2 -diméthyléthanol
2-Amino-2-méthylpropan-1-ol
2-amino-2-méthylpropanol
2-aminodiméthyléthanol
2-Aminoisobutanol
2-Hydroxyméthyl-2-propylamine
2-méthyl-2-aminopropanol
2-méthyl-2-aminopropanol-1
AMP
AMP (plus fin)
AMP 75
AMP 95
CHA régulier
Aminométhylpropanol
AMP-95
Corrguard 75
Hydroxy-tert-butylamine
Isobutanol-2-amine
KV 5088
bêta -aminoisobutanol
Isobutanolamine
2-amino-2-méthyl-1-propanol
124-68-5
2-Amino-2-méthylpropan-1-ol
Aminométhylpropanol
1-Propanol, 2-amino-2-méthyl-
2-Aminoisobutanol
Isobutanol-2-amine
CHA régulier
2-AMINO-2-MÉTHYLPROPANOL
Aminométhylpropanol _
2-méthyl-2-aminopropanol
2-aminodiméthyléthanol
2-Amino-2-méthyl-propan-1-ol
Hydroxy-tert-butylamine
Corrguard 75
2-Amino-2 ,2 -diméthyléthanol
AMP (plus fin)
Amp-95
Isobutanolamine
1 ,1 -Diméthyl-2-hydroxyéthylamine
2-méthyl-2-aminopropanol-1
2-Hydroxyméthyl-2-propylamine
AMP 95
2-Amino-1-hydroxy-2-méthylpropane
.beta.- Aminisobutanol
AMP 75
NSC 441
KV 5088
MFCD00008051
NSC-441
LU49E6626Q
DSSTox_CID_7032
DSSTox_RID_78283
DSSTox_GSID_27032
bêta -aminoisobutanol
Caswell n° 037
alcool bêta -aminoisobutylique
CAS-124-68-5
HSDB 5606
EINECS 204-709-8
Code chimique des pesticides EPA 005801
BRN 0505979
UNII-LU49E6626Q
2-méthyl-2-amino-1-propanol
AI3-03947
A- Alcool aminoisobutylique
2 ,2 -Diméthyl-éthanolamine
Amino-2 ,2 -diméthyléthanol
2-amino 2-méthyl propanol
2-amino-2-méthylpropanol
2-amino-2-méthyl-1-propanol (90 % ou moins)
CE 204-709-8
Hydroxyméthyl-2-propylamine
2-Amino-2-méthyl-propanol
Amino-2-méthyl-1-propanol
H2NC( CH3)2CH2OH
NCIOpen2_009031
2-amino-2-méthyl-1propanol
2-amino-2-méthylpropane-1ol
2amino-2-méthyl-1-propanol
Opréa1_147215
2-amino-2-méthylpropan-l-ol
2-amino-2-méthyl 1-propanol
2-amino-2-méthyl-1 propanol
2-méthyl-2-aminopropan-1-ol
1-propanol-2-amino-2-méthyl
AMP, qualité technique, 95 %
2-amino-2 ,2,diméthyl -éthanol
CHEMBL122588
NSC441
2-amino-2-méthyl-1-propanol
2-amino-2- méthylpropan-1-ol
2-amino-2-méthyl-1 -propanol
AMINOMETHYLPROPANOL [II]
DTXSID8027032
2-amino-2-méthyl-propane-1-ol
2-hydroxy-1 ,1 -diméthyléthylamine
1-hydroxy-2-méthyl-2-propylamine
3-hydroxy-2-méthyl-2-propylamine
1-hydroxy-2-méthyl-2-aminopropane
AMINOMETHYL PROPANOL [INCI]
AMY25550
STR01693
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Tox21_201780
Tox21_303149
2-Amino-2-méthylpropanol (~95%)
BBL023024
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1-PROPANOL , 2 -AMINO, 2-MÉTHYLE
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WLN : ZX1 & 1 & 1Q
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SB83772
2-AMINO-2-MÉTHYLPROPANOL
NCGC00249118-01
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2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL
DB-041780
A0333
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2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL
P20005
Q32703
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A805277
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F2190-0372
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2-Amino-2-méthyl-1-propanol, ~5% Eau, qualité technique, 90%
2-AMINO-2-MÉTHYLPROPAN-1-OL
AMP-95
2-amino-2-méthylpropanol
1 ,1 -Diméthyl-2-hydroxyéthylamine
Aminométhylpropanol
2-méthyl-2-amino-1-propanol
Karl Fischer
2 ,2 -Diéthyl-éthanolamine
Isobutanolamine
2-Aminoisobutanol

3-aminopropane-1,2-diol; 1,2-Propanediol, 3-amino-; 3-Amino-1, 2-Propanediol; 1-Amino propanediol; AMINOPROPANEDIOL, N° CAS : 616-30-8, Nom INCI : AMINOPROPANEDIOL, Nom chimique : 3-Amino-1,2-propanediol, N° EINECS/ELINCS : 210-475-8, Ses fonctions (INCI) : Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques; (±)-3-Amino-1,2-propanediol; 1,2-Propanediol, 3-amino- ; 210-475-8 [EINECS]; 3-Amino-1,2-proopanediol; 3-Amino-1,2-propandiol [German] ; 3-Amino-1,2-propanediol ; 3-Amino-1,2-propanediol [French] ; 3-amino-1,2-propanediol; (±)-3-aminopropane-1,2-diol; 3-Aminopropan-1,2-diol; 3-aminopropane-1,2-diol; 616-30-8 [RN]; AMINOPROPANEDIOL; "3-AMINOPROPANE-1,2-DIOL"; "3-AMINOPROPANE-1,2-DIOL"|"3-AMINOPROPANE-1,2-DIOL"; (?)-3-Amino-1,2-propanediol; (??)-3-Amino-1,2-propanediol; (^+)-3-amino-1,2-propanediol, 97% (¡À)-3-Amino-1,2-propanediol (±)-3-Amino-1,2-propandiol (±)-3-Amino-1,2-propanediol (2S)-3-Amino-1,2-dihydroxypropane; (2S)-2,3-Dihydroxypropylamine (2S)-3-Aminopropane-1,2-diol (R)-(-)-3-Amino-1,2-propanediol (R)-(+)-Amino-1,2-propanediol (r)-3-amino-1,2-propanediol (R)-3-Aminopropane-1,2-diol (R)-amino-1,2-propanediol (S)-(-)-3-Amino-1,2-propanediol (S)-3-Amino-1,2-propanediol (S)-3-Aminopropane-1,2-diol [616-30-8] 108-68-9 [RN] 13552-31-3 [RN] 1-Amino-2,3-dihydroxypropane 1-Amino-2,3-propanediol 1-Aminoglycerol 1-aminopropanediol 2,3-Dihydroxy-1-propylamine 2,3-Dihydroxypropylamine 2,3-Propandiol-1-amine 210-475-8MFCD00008140 3- Amino-1,2-propanediol 3,5-Dimethylphenol 3-Amino propane 1,2 diol -3-Amino-1,2-propanediol 3-amino-1,2-propanediol 97% 3-amino-1,2-propanediol 98% 3-amino-1,2-propanediol, 98% 3-amino-1,2-propanediol,98% 3-Aminopropane-1,2 diol 3-Aminopropane-1,2-diol 99% 3-Aminopropane-1,2-diol|1-Amino-2,3-dihydroxypropane

N° CAS : 99363-37-8, Nom INCI : AMINOPROPYL DIMETHICONE, Classification : Silicone, Ses fonctions (INCI): Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance

Nom INCI : AMINOPROPYL PHENYL TRIMETHICONE, Classification : Silicone, Ses fonctions (INCI): Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état

N° CAS : 919-30-2, Nom INCI : AMINOPROPYL TRIETHOXYSILANE, Nom chimique : 1-Propanamine, 3-(Triethoxysilyl)-, N° EINECS/ELINCS : 213-048-4, Ses fonctions (INCI): Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation

N° CAS : 6419-19-8,Nom INCI : AMINOTRIMETHYLENE PHOSPHONIC ACID, Nom chimique : Nitrilotrimethylenetris(phosphonic acid)., N° EINECS/ELINCS : 229-146-5, Ses fonctions (INCI):Agent de chélation : Réagit et forme des complexes avec des ions métalliques qui pourraient affecter la stabilité et / ou l'apparence des produits cosmétiques. Aminotrimethylene phosphonic acid (nitrilotrimethanediyl)tris(phosphonic acid); (Nitrilotrimethylen)tris(phosphonsäure) [German] ; (Nitrilotris(methylene))triphosphonic acid; [bis(phosphonomethyl)amino]methylphosphonic acid; [Nitrilotris(methylene)]tris(phosphonic acid) ; Acide (nitrilotriméthylène)tris(phosphonique) [French] ; Amino tris(methylene phosphonic acid); Aminotri(methylene phosphonic acid); Aminotris(methanephosphonic acid); Aminotris(methylenephosphonic acid); Aminotris(methylphosphonic acid); ATMP; MFCD00002138 [MDL number]; Nitrilotri(methylphosphonic acid); Phosphonic acid, [nitrilotris(methylene)]tris- ; (bis(phosphonomethyl)amino)methylphosphonic acid; (Nitrilotrimethylene)triphosphonic acid; (nitrilotris(methylene))tri-Phosphonic acid; (nitrilotris(methylene))tris-Phosphonic acid; (Nitrilotris(methylene))trisphosphonic acid; [Nitrilotris(methylene)]trisphosphonic acid; [nitrilotris(methylene)]trisphosphonic acid, sodium salt; {[bis(phosphonomethyl)amino]methyl}phosphonic acid; 1,1,1-Nitrilotris(methylphosphonic acid) 50% in water; Amino trimethylene Phoshonic Acid; Amino Trimethylene Phosphonic Acid; Amino, tris(methylene phosphonic acid); Aminotri(methylenephosphonic acid); Aminotri(methylphosphonic acid); Aminotris; Dequest 2000; Dequest 2001; dimethoxyphosphorylmethanamine; Dowell L 37; Ferrofos 509; Masquol P 320; Mayoquest 1320; Nitrilotrimethanephosphonic acid; Nitrilotrimethylenephosphonic acid; Nitrilotrimethylphosphonic acid; nitrilotris(methylene)triphosphonic acid; NITRILOTRIS(METHYLENE)TRIPHOSPHONICACID; Nitrilotris(methylene)trisphosphonic acid; Nitrilotris(methylenephosphonic acid); Nitrilotris(methylphosphonic acid); NTMP; NTPA; p,p',p''-(Nitrilotris(methylene))tris-Phosphonic acid; P,P',P''-[nitrilotris(methylene)]trisphosphonic acid; pentapotassium hydrogen [nitrilotris(methylene)]trisphosphonate; Phosphonic acid, (nitrilotris(methylene))tri-; Phosphonic acid, (nitrilotris(methylene))tris-; Phosphoric acid, (nitrilotris-(methylene))tris-; sequion OA; Sym-Trimethylaminetriphosphonic acid tris(phosphonomethyl)amine. Nitrilotrimethylenetris(phosphonic acid); Phosphonic acid, P,P',P''-[nitrilotris(methylene)]tris-; (nitrilotrimethanediyl)tris(phosphonic acid); [bis(phosphonomethyl)amino]methylphosphonic; [bis(phosphonomethyl)amino]methylphosphonic acid; [bis(phosphonomethyl)amino]methylphosphonic acid; [nitrilotris(methylene) ]tris(phosphonic acid); [nitrilotris(methylene)]tris(phosphonic acid); AMINO TRI (METHYLENE PHOSPHONIC ACID); Amino Tri(methylene phosphonic acid); Amino tris(methylenephosphonic acid); Amino Tris(Methylenephosphonic) Acid; Amino-tris(methylene phosphonic acid); aminotrimethylene phosphonic acid; Aminotris(methylenephosphonic acid), ATMP; ATMP; ATMP-H; Methylenephosphonic Acid; NITRILOTRIMETHYLENETRIS (PHOSPHONIC ACID); nitrilotrimethylenetris(phosphonic acid; Nitrilotrimethylentris(phosphonsäure); Phosphonic acid, [nitrilotris(methylene)]tris-; {[bis(phosphonomethyl)amino]methyl}phosphonic acid; 1,1,1-Nitrilotri(methylphosphonic acid); [Nitrilotris(methylene)]trisphosphonic acid; Amino Trimethylene Phosphonic Acid; Aminotri(methylenephosphonic acid); Aminotris(methylenephosphonic acid); Aminotris(methylphosphonic acid); ATMPA; Briquest 301-50A; Cublen AP1; Cublen AP5; Nitrilotri(methylenephosphonic acid); NTMP; Tris(Methylene Phosphonic Acid) Amine; Tris(methylenephosphonic acid)amine; Uniphos 200

Les animes-oxydes sont utilisés comme groupe protecteur d'amines et comme intermédiaires de synthèse. Les amines-oxydes avec de longues chaînes alkyle sont utilisés comme surfactants non ioniques et stabilisateurs de mousse.Les animes-oxydes sont utilisés comme groupe protecteur d'amines et comme intermédiaires de synthèse. Les amines-oxydes avec de longues chaînes alkyle sont utilisés comme surfactants non ioniques et stabilisateurs de mousse.Les amines oxydes sont des molécules hautement polaires. Les petits amines-oxydes sont très hydrophiles et ont une excellente solubilité dans l'eau mais au contraire très faible dans la plupart des solvants organiques. Les amines oxydes sont des bases faibles avec un pKa autour de 4,5 et qui forment R3N+-OH, une hydroxylamine cationique, par protonation à un pH plus bas que leur pKa.Les amines-oxydes sont préparés par réaction des amines tertiaires ou des pyridines analogues avec du peroxyde d'hydrogène (H2O2) ou de l'acide de Caro ou des peracides comme l'acide méta-chloroperbenzoïque dans une réaction appelée N-oxydation

Aminotris (acide méthylphosphonique), sa forme solide est une poudre cristalline, soluble dans l'eau, hygroscopique, a une excellente chélation, une inhibition à bas seuil et une distorsion du réseau.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) ou aminotris (acide méthylènephosphonique) est un acide phosphonique de formule chimique C3H12NO9P3.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a une excellente inhibition du tartre en dessous de 200 °C, une faible toxicité, une bonne stabilité thermique, l'amino tris (acide méthylène phosphonique) peut être dissocié en six ions positifs et négatifs dans l'eau et peut former un chélate stable avec une variété d'ions métalliques tels que le fer, le cuivre, l'aluminium, le zinc, le calcium, le magnésium, etc.

Numéro CAS : 6419-19-8
Formule moléculaire : C3H12NO9P3
Poids moléculaire : 299,05
Numéro EINECS : 229-146-5

L'aminotris (acide méthylphosphonique) a des propriétés chélatantes.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être synthétisé à partir de la réaction de type Mannich de l'ammoniac, du formaldéhyde et de l'acide phosphoreux, d'une manière similaire à la réaction de Kabachnik-Fields.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a un effet d'inhibition du tartre plus préférable sur le carbonate.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) a une bonne synergie avec le polyphosphate, le polycarboxylate, le nitrite.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a de meilleures performances anticalcaires que celles du polyphosphate grâce à son excellente capacité de chélation, à son inhibition à bas seuil et à son processus de distorsion du réseau.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent empêcher la formation de tartre dans les systèmes d'eau.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est l'analogue phosphonate de l'acide nitrilotriacétique.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un agent chélateur couramment utilisé en chimie de synthèse.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé pour la préparation de structures tridimensionnelles poreuses hexagonales encapsulant un modèle, de structures en couches avec des modèles intercalés ou des polymères linéaires, pour la synthèse de structures organométalliques en combinaison avec du nitrate d'uranyle ou la préparation de revêtements protecteurs anticorrosifs.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut également être utilisé comme agent antisalissure (inhibiteur de tartre).
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent empêcher la formation de tartre dans les systèmes d'eau.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme détergent et agent de nettoyage, traitement de l'eau et agent anticalcaire.

La solution d'aminotris (acide méthylphosphonique) est un antitartre et peut être éliminée des concentrés membranaires par du sable de filtration des déchets recouvert de fer.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un retardateur de ciment.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) réagit avec la surface de l'aluminium pour former un revêtement qui est un inhibiteur efficace de la réaction des couches minces d'aluminium évaporées sur le verre ou le silicium avec de l'eau déminéralisée.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un composé d'acide phosphonique de formule chimique N(CH2PO3H2)3.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est également connu sous d'autres noms tels que la tris(phosphonométhyl)amine, l'acide nitrilotriméthylphosphonique et le NTMP .
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est largement utilisé dans diverses applications industrielles, en particulier dans le traitement des eaux industrielles, en tant qu'inhibiteur de tartre efficace.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) présente des propriétés chélatantes et est connu pour sa capacité à inhiber la formation de tartre dans les systèmes d'eau.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être synthétisé par la réaction de type Mannich de l'ammoniac, du formaldéhyde et de l'acide phosphoreux, similaire à la réaction de Kabachnik-Fields.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un solide blanc avec une masse molaire d'environ 299,048 g/mol.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) a une densité de 1,33 g/cm3 à 20 °C et se décompose à un point de fusion de 200 °C Le composé est soluble dans l'eau, avec une solubilité de 61 g/100 mL.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est également utilisé dans la construction de nanofilms composites hautement efficaces et durables de protection contre la corrosion, ainsi que des ions cérium trivalents.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a été étudié pour ses processus de dégradation et ses méthodes analytiques pour déterminer les groupes d'acides phosphoniques et aminés.

Aminotris (acide méthylphosphonique) est un inhibiteur de tartre à usage général et rentable à base de sel pentasodique d'acide aminé triméthylène phosphonique.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) inhibe la corrosion avec du zinc et des phosphates et est un bon chélateur. En cosmétique, le phosphonate d'aminotriméthylène pentasodique est utilisé comme émulsifiant.
L'amino tris (acide méthylène phosphonique) est un agent chélateur couramment utilisé en chimie de synthèse.

Préparation de structures tridimensionnelles poreuses hexagonales encapsulant un modèle, de structures en couches avec des modèles intercalés ou de polymères linéaires.
Synthèse de structures organométalliques en combinaison avec du nitrate d'uranyle.
Préparation de l'ingrédient des revêtements protecteurs anticorrosifs sur la surface de l'acier.

L'amino tris (acide méthylène phosphonique) peut également être utilisé comme inhibiteur de tartre pendant les traitements de compression dans les champs pétrolifères.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un inhibiteur de tartre efficace utilisé dans diverses applications industrielles telles que le traitement des eaux industrielles et les détergents.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) présente en outre de bonnes propriétés d'inhibition de la corrosion en présence de zinc et d'autres phosphates.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut également être utilisé comme agent chélateur dans l'industrie textile.
Les trois principales matières premières pour la production d'acide aminé tris (méthylène phosphonique) sont l'acide phosphoreux, le chlorure d'ammonium et le formaldéhyde.
Les deux premiers sont ajoutés dans le réacteur et chauffés et agités jusqu'à dissolution complète.

Ensuite, le formaldéhyde sera goutte à goutte. L'acide phosphoreux peut provenir de l'hydrolyse de PCl3 ou de la production d'autres produits chimiques.
Si la teneur en chlore doit être inférieure aux spécifications normales, le temps de chauffage à la vapeur sera prolongé.
L'aminotris (acide méthylphosphonique), également connu sous le nom d'ammonium (nitrilotris(méthylène))triphosphonate, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides phosphoniques organiques.

Ce sont des composés organiques contenant de l'acide phosphonique.
Sur la base d'une revue de la littérature, très peu d'articles ont été publiés sur Aminotris (acide méthylphosphonique).
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un dérivé de l'acide phosphorique produit par une réaction de Mannich utilisant de l'ammoniac, du formaldéhyde et de l'acide phosphorique.

La formule chimique du composé est N(CH2PO3H2)3.
En raison de ses excellentes propriétés chélatantes, il est plus efficace pour inhiber la formation de précipités (sédimentation) sur les membranes que les polyphosphates.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un analogue phosphonate de l'acide nitrilotriacétique.

Point de fusion : ~215 °C (déc.)
Point d'ébullition : 746,2±70,0 °C (prévu)
Densité 1,3 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
température de stockage : scellé à sec, température ambiante
solubilité : Eau (légèrement, chauffée)
forme : Solide
pka : 0,56±0,10 (prédit)
couleur : Blanc
PH : 0,46
Solubilité dans l'eau : 500g/L à 20°C
BRN : 1715724
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, agents oxydants forts.
InChIKey : YDONNITUKPKTIG-UHFFFAOYSA-N
LogP : -3,5

L'amino tris (acide méthylène phosphonique) est acide, faites attention à la protection du travail, doit éviter tout contact avec les yeux et la peau, une fois en contact, rincer abondamment à l'eau.
L'acide aminé triméthylène phosphonique a une excellente chélation.
L'inhibition du seuil de l'aminotris (acide méthylphosphonique) est faible et la stabilité chimique est élevée.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un excellent agent antitartre et chélateur de la plupart des ions métalliques comme Ca, Ba, Mg, Fe et Pb, en particulier le carbonate de calcium (CaCO3).
Dans le système d'eau, l'aminotris (acide méthylphosphonique) est difficile à hydrolyser et peut déformer le réseau.
Dans un système plus concentré, l'aminotris (acide méthylphosphonique) est également un bon inhibiteur de corrosion.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans le système industriel d'eau froide à circulation d'eau centrale thermique et de raffinerie de pétrole.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent diminuer la formation de tartre et inhiber la corrosion des équipements métalliques et des pipelines.
L'acide aminotris (acide méthylphosphonique) peut être utilisé comme agent chélateur dans les industries du tissage et de la teinture et comme agent de traitement de surface des métaux.

Habituellement, Aminotris (acide méthylphosphonique) est composé d'acide organophosphoré / sel, d'acide polycarboxylique / sel.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) solides sous forme de poudre cristalline peuvent également être fournis pour les zones froides, en particulier dans l'eau.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un composé qui présente des propriétés chélatantes et est largement utilisé comme inhibiteur de tartre dans les applications de traitement des eaux industrielles.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est principalement connu pour sa capacité à inhiber la formation de tartre dans les systèmes d'eau.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent empêcher efficacement la précipitation et le dépôt de minéraux formant du tartre, tels que le carbonate de calcium et le phosphate de calcium, ce qui peut entraîner l'encrassement des tuyaux, des équipements et des surfaces.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) agit comme un agent chélateur, ce qui signifie qu'il forme des complexes stables avec les ions métalliques.

Cette propriété lui permet de séquestrer et de lier les ions métalliques, tels que le calcium et le magnésium, qui sont souvent responsables de la formation de tartre.
En formant des complexes solubles avec ces ions métalliques, l'aminotris (acide méthylphosphonique) aide à les maintenir en solution et à empêcher leur précipitation.
En plus de l'inhibition du tartre, l'aminotris (acide méthylphosphonique) présente également des propriétés d'inhibition de la corrosion.

Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent aider à protéger les surfaces métalliques de la corrosion en formant une couche ou un film protecteur sur la surface métallique, qui agit comme une barrière contre les agents corrosifs.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être synthétisé par la réaction de type Mannich de l'ammoniac, du formaldéhyde et de l'acide phosphoreux.
Cette réaction conduit à la formation de la structure tris(phosphonométhyl)amine.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) trouve des applications dans diverses industries, notamment les systèmes d'eau de refroidissement, les chaudières, l'extraction de pétrole et les usines de dessalement.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est couramment utilisé dans les milieux industriels où la qualité de l'eau et le contrôle du tartre sont essentiels.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a une excellente chélation, une inhibition à bas seuil et une capacité de distorsion du réseau.

Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent empêcher la formation de tartre, en particulier de carbonate de calcium, dans le système d'eau.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a une bonne stabilité chimique et est difficile à hydrolyser dans le système d'eau.
À forte concentration, Aminotris (acide méthylphosphonique) a une bonne inhibition de la corrosion.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans le système d'eau froide de circulation industrielle et la canalisation d'eau des champs pétrolifères dans les domaines des centrales thermiques et des raffineries de pétrole.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent diminuer la formation de tartre et inhiber la corrosion des équipements métalliques et des pipelines.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être utilisé comme agent chélateur dans les industries du tissage et de la teinture et comme agent de traitement de surface des métaux.

L'état solide d'Aminotris (acide méthylphosphonique) est une poudre cristalline, soluble dans l'eau, facilement déliquescence, adaptée à une utilisation dans les districts d'hiver et de congélation.
En raison de sa grande pureté, l'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être utilisé dans les industries du tissage et de la teinture et comme agent de traitement de surface des métaux.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est généralement utilisé avec de l'acide organophosphorique, de l'acide polycarboxylique et du sel pour construire tous les agents de traitement de l'eau alcaline organique.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être utilisé dans de nombreux systèmes d'eau froide en circulation.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) ou aminotris (acide méthylènephosphonique) est un acide phosphonique de formule chimique N(CH2PO3H2)3.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a des propriétés chélatantes.

Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent être synthétisés à partir de la réaction de type Mannich de l'ammoniac, du formaldéhyde et de l'acide phosphoreux.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) a d'excellentes performances d'inhibition du tartre, une bonne stabilité et un excellent effet sur le tartre de carbonate de calcium.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent former des complexes stables avec le fer, le cuivre, l'aluminium, le zinc et d'autres ions métalliques, et ont de bonnes performances de dispersion.

Utilise:
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé pour les centrales électriques, les raffineries, les produits pétrochimiques, l'eau de refroidissement des usines d'engrais, le système d'injection d'eau des champs pétrolifères, particulièrement adapté aux systèmes multiples durs à haute teneur en calcium et à faible concentration, tels que les centrales électriques et la salinité élevée et la salinité élevée, les mauvaises conditions de qualité de l'eau des inhibiteurs d'oléoducs, ce qui peut réduire le risque de corrosion et d'entartrage des équipements métalliques et des pipelines.
Dans l'industrie de l'impression et de la teinture textiles, l'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme agent chélateur d'ions métalliques, agent de traitement de surface métallique.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est souvent utilisé avec d'autres acides organiques, de l'acide polylactique ou du sel pour former des agents organiques de traitement de l'eau pour les systèmes d'eau de refroidissement en circulation dans diverses conditions de qualité de l'eau.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les fluides de forage comme régulateur de viscosité.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent être rencontrés comme composant principal des fluides lubrifiants ou comme additif aux fluides lubrifiants.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé pour la prévention du tartre du système d'eau de refroidissement, de l'oléoduc et de la chaudière ; Utilisé comme inhibiteur de tartre pour l'oléoduc avec une dureté élevée, une salinité élevée et une mauvaise qualité de l'eau ; Utilisé comme inhibiteur de tartre et inhibiteur de corrosion pour le traitement de l'eau de refroidissement, de l'eau de chaudière, de l'eau de champ pétrolifère ; Utilisé pour la circulation de l'eau de refroidissement d'une centrale thermique et d'une raffinerie de pétrole.

La solution d'aminotris (acide méthylphosphonique) a été utilisée pour étudier le mécanisme d'inhibition de l'hydratation du ciment par l'acide phosphonique.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un inhibiteur de tartre efficace utilisé dans diverses applications industrielles telles que le traitement des eaux industrielles et les détergents.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) présente en outre de bonnes propriétés d'inhibition de la corrosion en présence de zinc et d'autres phosphates.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut également être utilisé comme agent chélateur dans l'industrie textile.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les produits suivants : adoucisseurs d'eau, engrais, produits d'enrobage, cosmétiques et produits de soins personnels, produits de traitement de l'air, cires et produits de lavage et de nettoyage.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les domaines suivants : le bâtiment et les travaux de construction et l'agriculture, la sylviculture et la pêche.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé pour la fabrication de : produits minéraux (par exemple, plâtres, ciment).
D'autres rejets d'aminotris (acide méthylphosphonique) dans l'environnement sont susceptibles de se produire à la suite d'une utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air).
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les produits suivants : adoucisseurs d'eau, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de polissage et cires et produits chimiques et colorants pour papier.

Le rejet dans l'environnement d'aminotris (acide méthylphosphonique) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les produits suivants : adoucisseurs d'eau, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de lavage et de nettoyage.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les domaines suivants : approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées, exploitation minière et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé pour la fabrication de pâtes, de papiers et de produits en papier, de textiles, de cuir ou de fourrure, de métaux, de produits métalliques, de machines et de véhicules, de meubles et de produits chimiques.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les formulations d'adoucissement de l'eau.
En tant qu'agent chélateur, l'aminotris (acide méthylphosphonique) peut séquestrer et inhiber la précipitation des ions de dureté, tels que le calcium et le magnésium, aidant à prévenir la formation de tartre dans les systèmes d'eau.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les processus industriels de nettoyage des métaux où le contrôle des ions métalliques et la prévention de la formation de tartre sont cruciaux.
Les propriétés de l'aminotris (acide méthylphosphonique) contribuent à des solutions efficaces de nettoyage des métaux.
Dans l'industrie de la construction, l'aminotris (acide méthylphosphonique) est parfois utilisé comme additif pour béton.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut fonctionner comme un retardateur, aidant à contrôler le temps de prise du béton, et également comme un dispersant pour les particules de ciment.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour contrôler la formation de tartre dans les puits de pétrole et les équipements de production.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) aide à maintenir l'efficacité des processus d'extraction de l'huile en empêchant l'accumulation de tartre.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les procédés de traitement de surface des métaux pour inhiber la corrosion et améliorer l'adhérence des revêtements.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent être incorporés dans des formulations pour le prétraitement des métaux avant la peinture ou le revêtement.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers pour contrôler la formation de tartre et améliorer l'efficacité de divers procédés, tels que la fabrication de pâte à papier et de papier.

Le rejet dans l'environnement d'aminotris (acide méthylphosphonique) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets d'aminotris (acide méthylphosphonique) dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir d'une utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le rejet dans l'environnement d'aminotris (acide méthylphosphonique) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges et dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) Na4 est utilisé dans le système industriel de circulation d'eau froide et la canalisation d'eau des champs pétrolifères dans les domaines des centrales thermiques et des raffineries de pétrole.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) convient à une utilisation dans les régions hivernales et glaciales.
Les performances multifonctionnelles et rentables en font un excellent remplacement à d'autres séquestrants, par exemple EDTA, DTPA, NTA, Metaclaw, Trilon, Versene, Dissolvine, Dequest, Codex, Sequacel, Acinol, etc.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est un agent chélateur couramment utilisé en chimie de synthèse.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme additif anticorrosif dans les nettoyants de surface métallique, comme tensioactif qui ne mousse pas (produits d'entretien automobile, produits de nettoyage et d'entretien des meubles, produits de lessive et de vaisselle).
Également utilisé comme adoucisseur d'eau qui lie les ions métalliques sous forme chélatante.

Préparation de structures tridimensionnelles poreuses hexagonales encapsulant un modèle, de structures en couches avec des modèles intercalés ou de polymères linéaires.
Synthèse de structures organométalliques en association avec l'aminotris (acide méthylphosphonique).
Préparation de l'ingrédient des revêtements protecteurs anticorrosifs sur la surface de l'acier.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut également être utilisé comme inhibiteur de tartre pendant les traitements de compression dans les champs pétrolifères.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme inhibiteur de tartre et de corrosion, défloculant, séquestrant et stabilisateur d'eau dans les systèmes de refroidissement et de traitement de l'eau de chaudière.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est principalement utilisé comme défloculant et séquestrant (agent chélateur ou complexant) dans le traitement des eaux industrielles.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est également utilisé dans les nettoyants et les stabilisants (solutions de peroxyde pour blanchir le coton, le lin, le jute, la rayonne et le papier).

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est généralement utilisé avec de l'acide organophosphoré, de l'acide polycarboxylique et du sel pour fabriquer tous les produits chimiques organiques de traitement de l'eau alcaline.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est largement utilisé dans les systèmes d'eau de refroidissement recirculés pour la centrale électrique, le champ pétrolifère et la climatisation centrale, etc.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est également utilisé dans l'industrie du tissage et de la teinture.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans les produits suivants : adoucisseurs d'eau, engrais, produits de revêtement, produits de traitement de l'air, produits de lavage et de nettoyage, vernis et cires, cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets d'aminotris (acide méthylphosphonique) dans l'environnement sont susceptibles de se produire à la suite d'une utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et d'une utilisation à l'extérieur.
Le rejet dans l'environnement d'Amino tris (acide méthylène phosphonique) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels et dans le traitement par abrasion industrielle à faible taux de libération (par exemple, la découpe de textiles, la découpe, l'usinage ou le meulage de métaux).

D'autres rejets d'aminotris (acide méthylphosphonique) dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, l'équipement électronique), l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air), l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, un liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est généralement utilisé avec d'autres acides organophosphoriques, de l'acide polycarboxylique et du sel pour construire tous les agents de traitement de l'eau alcaline organique.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut être utilisé dans de nombreux systèmes d'eau froide en circulation. La posologie recommandée est de 5 à 20 mg/L. En tant que corr
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est largement utilisé comme inhibiteur de corrosion et de tartre dans les processus de traitement de l'eau, en particulier dans les systèmes d'eau de refroidissement.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) aide à prévenir la formation de tartre et de dépôts, ce qui peut réduire l'efficacité de l'équipement d'échange de chaleur et entraîner de la corrosion.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) agit comme un agent chélateur, formant des complexes stables avec les ions métalliques, en particulier le calcium et le magnésium.
Cette propriété chélatrice est bénéfique pour empêcher la précipitation des ions métalliques et améliorer l'efficacité d'autres produits chimiques de traitement de l'eau.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est parfois utilisé dans les détergents et les formulations de nettoyage pour séquestrer les ions métalliques, les empêchant d'interférer avec le processus de nettoyage.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) contribue à la stabilisation des ions métalliques dans la solution de nettoyage.
Industrie textile : Dans l'industrie textile, les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent être utilisés comme stabilisant pour les bains d'eau de Javel au peroxyde d'hydrogène, aidant à contrôler les impuretés métalliques qui peuvent affecter le processus de blanchiment.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) trouve des applications dans l'industrie pétrolière et gazière en tant qu'inhibiteur de tartre et de corrosion dans les systèmes d'injection d'eau et d'autres processus où l'eau est en contact avec des surfaces métalliques.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est également utilisé dans certains produits de soins personnels, tels que les shampooings et les cosmétiques, en tant qu'agent chélatant.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé pour les centrales électriques, les raffineries, les produits pétrochimiques, l'eau de refroidissement des usines d'engrais, le système d'injection d'eau des champs pétrolifères, particulièrement adapté aux systèmes multiples durs à haute teneur en calcium et à faible concentration, tels que les centrales électriques et la salinité élevée et la salinité élevée, les mauvaises conditions de qualité de l'eau des inhibiteurs d'oléoducs, ce qui peut réduire le risque de corrosion et d'entartrage des équipements métalliques et des pipelines.
Dans l'industrie de l'impression et de la teinture textiles, l'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme agent chélateur d'ions métalliques, agent de traitement de surface métallique.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme liant d'ions métalliques dans les systèmes de chauffage ou de réfrigération pour empêcher la formation de dépôts de calcaire.
Dans le même temps, le phosphonate d'aminotris (acide méthylphosphonique) a une fonction inhibitrice de corrosion qui empêche la fusion et la rouille des pièces en fer et en cuivre (bronze).
L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé comme additif dans les bains de teinture pour lier les ions métalliques, permettre une meilleure pénétration du colorant dans le tissu et garder la couleur intacte.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est utilisé dans la production d'eau distillée par osmose inverse en tant qu'inhibiteur de chaux.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) lie les ions calcium et magnésium, gardant ainsi la membrane exempte de blocages et éliminant le besoin de nettoyage ou de lavage supplémentaire.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) se trouve souvent dans les nettoyants pour membranes.

Profil d'innocuité :
Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Le contact direct avec la peau ou les yeux doit être évité.
En cas de contact, il est important d'utiliser l'aminotris (acide méthylphosphonique) pour rincer abondamment la zone touchée et consulter un médecin si l'irritation persiste.

Les aminotris (acide méthylphosphonique) peuvent être nocifs.
Les aminotris (acide méthylphosphonique) ne sont pas destinés à la consommation et l'ingestion peut entraîner des malaises gastro-intestinaux.
Bien que l'aminotris (acide méthylphosphonique) ne soit généralement pas associé à des risques importants d'inhalation, l'inhalation de poussière ou de brouillard doit être évitée.

L'aminotris (acide méthylphosphonique) est biodégradable, mais son introduction dans l'environnement doit être minimisée.
Il est important de suivre les pratiques d'élimination appropriées et de respecter les réglementations environnementales locales.
L'aminotris (acide méthylphosphonique) peut réagir avec certains métaux, et la compatibilité doit être prise en compte lors de son utilisation dans des systèmes contenant des métaux.

Synonymes:
6419-19-8
(Nitrilotris(méthylène))acide triphosphonique
Aminotris(acide méthylphosphonique)
Acide aminotriméthylène phosphonique
Tris(phosphonométhyl)amine
Ferrofos 509
Legs 2000
Nitrilotri (acide méthylphosphonique)
Dowell L 37
Aminotri (acide méthylène phosphonique)
Acide nitrilotriméthylphosphonique
Nitrilotris (acide méthylènephosphonique)
Aminotris(acide méthylphosphonique)
Aminotri (acide méthylènephosphonique)
Acide [bis(phosphonométhyl)amino]méthylphosphonique
Aminotris(acide méthylènephosphonique)
Aminotri (acide méthylphosphonique)
Acide nitrilotriméthanephosphonique
NITRILOTRIS(MÉTHYLÈNE)ACIDE TRIPHOSPHONIQUE
Acide phosphonique, [nitrilotris(méthylène)]tris-
Aminotris(acide méthanephosphonique)
Acide nitrilotriméthylènephosphonique
Amino, tris (acide méthylène phosphonique)
Nitrilotriméthylènetris (acide phosphonique)
NITRILOTRIS (ACIDE MÉTHYLPHOSPHONIQUE)
(Acide nitrilotris(méthylène))trisphosphonique
Réf. AI3-51572
Acide nitrilotris(méthylène)trisphosphonique
Nitrilotri (acide méthylphosphonique) (Aminotris(acide méthylphosphonique))
[Nitrilotris(méthylène)]acide trisphosphonique
1Y702GD0FG
DTXSID2027624
Triphosphonate de sodium (nitrilotris(méthylène))
Acide phosphonique, (nitrilotris(méthylène))tri-
Aminotri (acide méthylène phosphonique), sel de sodium
Sodium (nitrilotris(méthylène))tris(phosphonate)
Acide {[bis(phosphonométhyl)amino]méthyl}phosphonique
Nitrilotris (acide méthylène phosphonique), sel de sodium
(Nitrilotris(méthylène))acide trisphosphonique, sel de sodium
Acide phosphonique, (nitrilotris(méthylène))tri-, sel de sodium
(nitrilotris(méthylène))tris(acide phosphonique)
[nitrilotris(méthylène)]tris(acide phosphonique)
Acide phosphonique, (nitrilotris(méthylène))tris-
103333-74-0
dodécylamine-N,N-bis (acide méthylènephosphonique) sel de sodium
Acide phosphonique, P,P',P''-(nitrilotris(méthylène))tris-
Amino tris (acide méthylène phosphonique)
(nitrilotris(méthylène))acide tris-phosphonique
[nitrilotris(méthylène)]acide tris-phosphonique
EINECS 229-146-5
BRN 1715724
UNII-1Y702GD0FG
C3H12NO9P3
EINECS 243-900-0
Legs 2001
CE 229-146-5
CE 243-900-0
Acide phosphorique, (nitrilotris-(méthylène))tris-
SCHEMBL21434
4-01-00-03070 (Référence du manuel Beilstein)
CHEMBL260191
DTXCID107624
Acide aminé triméthylène phoshanique
CHEBI : 168957
YDONNITUKPKTIG-UHFFFAOYSA-N
Acide sym-triméthylaminétriphosphonique
Sodiumamino-tris (méthylènesulfonate)
Tox21_202753
MFCD00002138
nitrilotris (acide méthylènephosphonique)
AKOS003599784
7611-50-9 (sel de trichlorhydrate)
NCGC00164342-01
NCGC00260300-01
2235-43-0 (sel de pentachlorhydrate)
NitrilotriméthylentriphosphonsUne monnaie
CAS-6419-19-8
(nitrilotris(méthylène))acide tri-phosphonique
FT-0622276
N° N0474
(nitrilotris-(méthylène))acide tris-phosphorique
NITRILOTRIS(MÉTHYLÈNE)ACIDE TRIPHOSPHONIQUE
ACIDE AMINOTRIMÉTHYLÈNE PHOSPHONIQUE [INCI]
Nitrilotri (acide méthylphosphonique), >=97,0 % (T)
Q4222241
N° W-104858
p,p',p''-(Nitrilotris(méthylène))acide tris-phosphonique
. ALPHA.. ALPHA.',. L'ALPHA.'' -AMINOTRIS(ACIDE MÉTHYLPHOSPHONIQUE)
(Acide nitrilotris(méthylène))triphosphonique (env. 50% dans l'eau, env. 2,2mol/L)
Acide phosphonique, P,P',P''-(nitrilotris(méthylène))tris-, sel de sodium (1 :?)

2-amino-2-methylpropanol; AMINOMETHYL PROPANOL, Isobutanol-2-amine, N° CAS : 124-68-5, Aminométhyl propanol, AMP,Nom chimique : 2-Amino-2-methylpropanol, N° EINECS/ELINCS : 204-709-8,Cet ingrédient est utilisé pour ajuster le PH des produits cosmétiques : substance alcaline, qui permet d'augmenter le pH, Il s'agit d'un aminoalcool, utilisé pour neutraliser le pH dans des solutions cosmétiques. Plus spécifiquement, il est utilisé comme neutralisant du carbomer afin de le stabiliser sous forme de gelRégulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques. Isobutanol-2-amine; L'aminométhyl propanol est un composé organique qui consiste en une molécule de propan-1-ol substituée en 2 par un groupe amine et un groupe méthyle; 1,1-Dimethyl-2-hydroxyethylamine; 124-68-5 [RN]; 1-Propanol, 2-amino-2-methyl- ; 2,2-Dimethyl-ethanolamine; 204-709-8 [EINECS]; 2-Amino-2-methyl-1-propanol; 2-Amino-2-methyl-1-propanol [German] ; 2-Amino-2-méthyl-1-propanol [French] ; 2-Amino-2-methyl-propan-1-ol; 2-Amino-2-Methylpropan-1-Ol; Aminomethyl propanol; Aminomethylpropanol; AMP; LU49E6626Q; β-Aminoisobutyl alcohol; [124-68-5]; 1173021-93-6 [RN]; '124-68-5; 189832-99-3 [RN]; 1-Hydroxy-2-methylpropan-2-amine; 1-PROPANOL,2-AMINO,2-METHYL; 2-​amino-​2-​methyl-​1-​propanol; 203-542-8 [EINECS]; 2-Amino-1-hydroxy-2-methylpropane; 2-Amino-2,2-dimethylethanol; 2-amino-2-methyl 1-propanol; 2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL-[1-3H]; 2-Amino-2-methyl-1-propanol|1,1-Dimethyl-2-hydroxyethylamine; 2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL|2-AMINO-2-METHYLPROPAN-1-OL; 2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL-D11; 2-AMINO-2-METHYLPROPANOL; 2-amino-2-methylpropanol (>90%); 2-AMINO-2-METHYLPROPANOL-D6; 2-Aminodimethylethanol; 2-AMINOISOBUTANOL; 2-Hydroxymethyl-2-propylamine; 2-Methyl-2-aminopropanol; 4-amino-2-methyl-N-propyl-3-pyrazolecarboxamide; 5856-62-2 [RN]; Amino-2,2-dimethylethanol; Amino-2-methyl-1-propanol; Aminoisobutanol; amp buffer concentrate; AMP Regular; ampbufferconcentrate; C4H11NO; Corrguard 75; EINECS 204-709-8; Hydroxymethyl-2-propylamine; Hydroxy-tert-butylamine; β-Aminoisobutyl alcohol; Isobutanolamine; Oprea1_147215; propan-1-ol, 2-amino-2-methyl-; β-Aminoisobutanol. 2-amino-2-methylpropan-1-ol (cs); 2-amino-2-methylpropanol (da);2-amino-2-metil-propanol (hr); 2-amino-2-metilpropanol (es); 2-amino-2-metilpropanolis (lt); 2-amino-2-metilpropanolo (it); 2-amino-2-metilpropanols (lv); 2-amino-2-metylopropan-1-ol (pl); 2-amino-2-metylpropanol (no); 2-amino-2-metylpropán-1-ol (sk); 2-amino-2-metyylipropanoli (fi); 2-amino-2-metüülpropanool (et); 2-amino-2-méthylpropanol (fr); 2-αμινο-2-μεθυλοπροπανόλη (el); 2-амино-2-метилпропанол (bg); Izobutanoloamina (pl); 1-Propanol, 2-amino-2-methyl- 1-propanol, 2-amino-2-methyl;2-aminio-2-methylpropan-1-ol; 2-Amino-2-methyl-1-propanol; 2-Amino-2-methyl-1propanol; 2-amino-2mthylpropanol, 2-AMINOISOBUTANOL; Amino Methyl Propanol; Aminomethyl propanol; AMP; Isobutanolamin

2-Amino-2-methylpropanol, β-Aminoisobutyl alcohol, AMP 95, AMP, 2-AMINO-2-METHYL-1-PROPANOL 2-AMINO-2-METHYLPROPAN-1-OL 2-AMINO-ISO-BUTYL ALCOHOL 2-AMINO-METHYL-1-PROPANOL 2-METHYL-2-AMINO PROPANOL AMP B-AMINOISOBUTANOL BETA-AMINOISOBUTANOL BETA-AMINOISOBUTYL ALCOHOL 1,1-Dimethyl-2-hydroxyethylamine 2,2-Diethyl-ethanolamine 2-amino-1-hydroxy-2-methylpropane 2-Amino-2,2-dimethylethanol 2-Aminodimethylethanol 2-Aminoisobutanol CAS Number 124-68-5

[Bis(phosphonomethyl)amino]methylphosphonic acid; Tris(phosphonomethyl)amine; Nitrilotrimethylphosphonic acid; Aminotris(methylphosphonic acid); NTMP CAS NO:6419-19-8

Ammonium bifluoride; Acid ammonium fluoride; Ammonium acid fluoride; Ammonium difluoride; Ammonium fluoride; Ammonium hydrofluoride; Ammonium hydrogen bifluoride; Ammonium hydrogen difluoride; Ammonium hydrogen fluoride; Fluorure acide d'ammonium CAS NO:1341-49-7

Ammonia is a compound of nitrogen and hydrogen with the formula NH3. A stable binary hydride, and the simplest pnictogen hydride, ammonia is a colourless gas with a characteristic pungent smell. It is a common nitrogenous waste, particularly among aquatic organisms, and it contributes significantly to the nutritional needs of terrestrial organisms by serving as a precursor to food and fertilizers. Ammonia, either directly or indirectly, is also a building block for the synthesis of many pharmaceutical products and is used in many commercial cleaning products. It is mainly collected by downward displacement of both air and water.Although common in nature—both terrestrially and in the outer planets of the Solar System—and in wide use, ammonia is both caustic and hazardous in its concentrated form. It is classified as an extremely hazardous substance in the United States, and is subject to strict reporting requirements by facilities which produce, store, or use it in significant quantities.The global industrial production of ammonia in 2018 was 175 million tonnes,with no significant change relative to the 2013 global industrial production of 175 million tonnes.Industrial ammonia is sold either as ammonia liquor (usually 28% ammonia in water) or as pressurized or refrigerated anhydrous liquid ammonia transported in tank cars or cylinders.NH3 boils at −33.34 °C (−28.012 °F) at a pressure of one atmosphere, so the liquid must be stored under pressure or at low temperature. Household ammonia or ammonium hydroxide is a solution of NH3 in water. The concentration of such solutions is measured in units of the Baumé scale (density), with 26 degrees Baumé (about 30% (by weight) ammonia at 15.5 °C or 59.9 °F) being the typical high-concentration commercial product.Pliny, in Book XXXI of his Natural History, refers to a salt produced in the Roman province of Cyrenaica named hammoniacum, so called because of its proximity to the nearby Temple of Jupiter Amun (Greek Ἄμμων Ammon).However, the description Pliny gives of the salt does not conform to the properties of ammonium chloride. According to Herbert Hoover's commentary in his English translation of Georgius Agricola's De re metallica, it is likely to have been common sea salt.In any case, that salt ultimately gave ammonia and ammonium compounds their name.Ammonia is a chemical found in trace quantities in nature, being produced from nitrogenous animal and vegetable matter. Ammonia and ammonium salts are also found in small quantities in rainwater, whereas ammonium chloride (sal ammoniac), and ammonium sulfate are found in volcanic districts; crystals of ammonium bicarbonate have been found in Patagonia guano.The kidneys secrete ammonia to neutralize excess acid.Ammonium salts are found distributed through fertile soil and in seawater.Ammonia is also found throughout the Solar System on Mars, Jupiter, Saturn, Uranus, Neptune, and Pluto, among other places: on smaller, icy bodies such as Pluto, ammonia can act as a geologically important antifreeze, as a mixture of water and ammonia can have a melting point as low as 173 K (−100 °C; −148 °F) if the ammonia concentration is high enough and thus allow such bodies to retain internal oceans and active geology at a far lower temperature than would be possible with water alone.Substances containing ammonia, or those that are similar to it, are called ammoniacal.Ammonia is a colourless gas with a characteristically pungent smell. It is lighter than air, its density being 0.589 times that of air. It is easily liquefied due to the strong hydrogen bonding between molecules; the liquid boils at −33.3 °C (−27.94 °F), and freezes to white crystals at −77.7 °C (−107.86 °F).Ammonia may be conveniently deodorized by reacting it with either sodium bicarbonate or acetic acid. Both of these reactions form an odourless ammonium salt.The crystal symmetry is cubic, Pearson symbol cP16, space group P213 No.198, lattice constant 0.5125 nm.Liquid ammonia possesses strong ionising powers reflecting its high ε of 22. Liquid ammonia has a very high standard enthalpy change of vaporization (23.35 kJ/mol, cf. water 40.65 kJ/mol, methane 8.19 kJ/mol, phosphine 14.6 kJ/mol) and can therefore be used in laboratories in uninsulated vessels without additional refrigeration. See liquid ammonia as a solvent.Ammonia readily dissolves in water. In an aqueous solution, it can be expelled by boiling. The aqueous solution of ammonia is basic. The maximum concentration of ammonia in water (a saturated solution) has a density of 0.880 g/cm3 and is often known as '.880 ammonia'.Ammonia does not burn readily or sustain combustion, except under narrow fuel-to-air mixtures of 15–25% air. When mixed with oxygen, it burns with a pale yellowish-green flame. Ignition occurs when chlorine is passed into ammonia, forming nitrogen and hydrogen chloride; if chlorine is present in excess, then the highly explosive nitrogen trichloride (NCl3) is also formed.At high temperature and in the presence of a suitable catalyst, ammonia is decomposed into its constituent elements. Decomposition of ammonia is slightly endothermic process requiring 5.5 kcal/mol of ammonia, and yields hydrogen and nitrogen gas. Ammonia can also be used as a source of hydrogen for acid fuel cells if the unreacted ammonia can be removed. Ruthenium and Platinum catalysts were found to be the most active, whereas supported Ni catalysts were the less active.The ammonia molecule has a trigonal pyramidal shape as predicted by the valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR theory) with an experimentally determined bond angle of 106.7°.The central nitrogen atom has five outer electrons with an additional electron from each hydrogen atom. This gives a total of eight electrons, or four electron pairs that are arranged tetrahedrally. Three of these electron pairs are used as bond pairs, which leaves one lone pair of electrons. The lone pair repels more strongly than bond pairs, therefore the bond angle is not 109.5°, as expected for a regular tetrahedral arrangement, but 106.7°.This shape gives the molecule a dipole moment and makes it polar. The molecule's polarity, and especially, its ability to form hydrogen bonds, makes ammonia highly miscible with water. The lone pair makes ammonia a base, a proton acceptor. Ammonia is moderately basic; a 1.0 M aqueous solution has a pH of 11.6, and if a strong acid is added to such a solution until the solution is neutral (pH = 7), 99.4% of the ammonia molecules are protonated. Temperature and salinity also affect the proportion of NH4+. The latter has the shape of a regular tetrahedron and is isoelectronic with methane.The ammonia molecule readily undergoes nitrogen inversion at room temperature; a useful analogy is an umbrella turning itself inside out in a strong wind. The energy barrier to this inversion is 24.7 kJ/mol, and the resonance frequency is 23.79 GHz, corresponding to microwave radiation of a wavelength of 1.260 cm. The absorption at this frequency was the first microwave spectrum to be observed.One of the most characteristic properties of ammonia is its basicity. Ammonia is considered to be a weak base. It combines with acids to form salts; thus with hydrochloric acid it forms ammonium chloride (sal ammoniac); with nitric acid, ammonium nitrate, etc. Perfectly dry ammonia will not combine with perfectly dry hydrogen chloride; moisture is necessary to bring about the reaction.As a demonstration experiment, opened bottles of concentrated ammonia and hydrochloric acid produce clouds of ammonium chloride, which seem to appear "out of nothing" as the salt forms where the two diffusing clouds of molecules meet, somewhere between the two bottles.The salts produced by the action of ammonia on acids are known as the ammonium salts and all contain the ammonium ion (NH4+).Although ammonia is well known as a weak base, it can also act as an extremely weak acid. It is a protic substance and is capable of formation of amides (which contain the NH2− ion). For example, lithium dissolves in liquid ammonia to give a solution of lithium amide: 2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2 The combustion of ammonia in air is very difficult in the absence of a catalyst (such as platinum gauze or warm chromium(III) oxide), due to the relatively low heat of combustion, a lower laminar burning velocity, high auto-ignition temperature, high heat of vaporization, and a narrow flammability range. However, recent studies have shown that efficient and stable combustion of ammonia can be achieved using swirl combustors, thereby rekindling research interest in ammonia as a fuel for thermal power production.The flammable range of ammonia in dry air is 15.15%-27.35% and in 100% relative humidity air is 15.95%-26.55%.For studying the kinetics of ammonia combustion a detailed reliable reaction mechanism is required, however knowledge about ammonia chemical kinetics during combustion process has been challenging.In organic chemistry, ammonia can act as a nucleophile in substitution reactions. Amines can be formed by the reaction of ammonia with alkyl halides, although the resulting -NH2 group is also nucleophilic and secondary and tertiary amines are often formed as byproducts. An excess of ammonia helps minimise multiple substitution and neutralises the hydrogen halide formed. Methylamine is prepared commercially by the reaction of ammonia with chloromethane, and the reaction of ammonia with 2-bromopropanoic acid has been used to prepare racemic alanine in 70% yield. Ethanolamine is prepared by a ring-opening reaction with ethylene oxide: the reaction is sometimes allowed to go further to produce diethanolamine and triethanolamine.Amides can be prepared by the reaction of ammonia with carboxylic acid derivatives. Acyl chlorides are the most reactive, but the ammonia must be present in at least a twofold excess to neutralise the hydrogen chloride formed. Esters and anhydrides also react with ammonia to form amides. Ammonium salts of carboxylic acids can be dehydrated to amides so long as there are no thermally sensitive groups present: temperatures of 150–200 °C are required.The hydrogen in ammonia is susceptible to replacement by myriad substituents. When heated with sodium it converts to sodamide, NaNH2.With chlorine, monochloramine is formed.Pentavalent ammonia is known as λ5-amine or, more commonly, ammonium hydride. This crystalline solid is only stable under high pressure and decomposes back into trivalent ammonia and hydrogen gas at normal conditions. This substance was once investigated as a possible solid rocket fuel in 1966.Ammonia can act as a ligand in transition metal complexes. It is a pure σ-donor, in the middle of the spectrochemical series, and shows intermediate hard-soft behaviour (see also ECW model). Its relative donor strength toward a series of acids, versus other Lewis bases, can be illustrated by C-B plots.For historical reasons, ammonia is named ammine in the nomenclature of coordination compounds. Some notable ammine complexes include tetraamminediaquacopper(II) ([Cu(NH3)4(H2O)2]2+), a dark blue complex formed by adding ammonia to a solution of copper(II) salts. Tetraamminediaquacopper(II) hydroxide is known as Schweizer's reagent, and has the remarkable ability to dissolve cellulose. Diamminesilver(I) ([Ag(NH3)2]+) is the active species in Tollens' reagent. Formation of this complex can also help to distinguish between precipitates of the different silver halides: silver chloride (AgCl) is soluble in dilute (2M) ammonia solution, silver bromide (AgBr) is only soluble in concentrated ammonia solution, whereas silver iodide (AgI) is insoluble in aqueous ammonia.Ammine complexes of chromium(III) were known in the late 19th century, and formed the basis of Alfred Werner's revolutionary theory on the structure of coordination compounds. Werner noted only two isomers (fac- and mer-) of the complex [CrCl3(NH3)3] could be formed, and concluded the ligands must be arranged around the metal ion at the vertices of an octahedron. This proposal has since been confirmed by X-ray crystallography.An ammine ligand bound to a metal ion is markedly more acidic than a free ammonia molecule, although deprotonation in aqueous solution is still rare. One example is the Calomel reaction, where the resulting amidomercury(II) compound is highly insoluble.Ammonia forms 1:1 adducts with a variety of Lewis acids such as I2, phenol, and Al(CH3)3. Ammonia is a hard base and its E & C parameters are EB = 2.31 and C B = 2.04. Its relative donor strength toward a series of acids, versus other Lewis bases, can be illustrated by C-B plots.Ammonia and ammonium salts can be readily detected, in very minute traces, by the addition of Nessler's solution, which gives a distinct yellow colouration in the presence of the slightest trace of ammonia or ammonium salts. The amount of ammonia in ammonium salts can be estimated quantitatively by distillation of the salts with sodium or potassium hydroxide, the ammonia evolved being absorbed in a known volume of standard sulfuric acid and the excess of acid then determined volumetrically; or the ammonia may be absorbed in hydrochloric acid and the ammonium chloride so formed precipitated as ammonium hexachloroplatinate, (NH4)2PtCl6.The ancient Greek historian Herodotus mentioned that there were outcrops of salt in an area of Libya that was inhabited by a people called the "Ammonians" (now: the Siwa oasis in northwestern Egypt, where salt lakes still exist).The Greek geographer Strabo also mentioned the salt from this region. However, the ancient authors Dioscorides, Apicius, Arrian, Synesius, and Aëtius of Amida described this salt as forming clear crystals that could be used for cooking and that were essentially rock salt. Hammoniacus sal appears in the writings of Pliny, although it is not known whether the term is identical with the more modern sal ammoniac (ammonium chloride).The fermentation of urine by bacteria produces a solution of ammonia; hence fermented urine was used in Classical Antiquity to wash cloth and clothing, to remove hair from hides in preparation for tanning, to serve as a mordant in dying cloth, and to remove rust from iron.In the form of sal ammoniac, ammonia was important to the Muslim alchemists as early as the 8th century, first mentioned by the Persian-Arab chemist Jābir ibn Hayyān, and to the European alchemists since the 13th century, being mentioned by Albertus Magnus.It was also used by dyers in the Middle Ages in the form of fermented urine to alter the colour of vegetable dyes. In the 15th century, Basilius Valentinus showed that ammonia could be obtained by the action of alkalis on sal ammoniac.At a later period, when sal ammoniac was obtained by distilling the hooves and horns of oxen and neutralizing the resulting carbonate with hydrochloric acid, the name "spirit of hartshorn" was applied to ammonia.Gaseous ammonia was first isolated by Joseph Black in 1756 by reacting sal ammoniac (Ammonium Chloride) with calcined magnesia (Magnesium Oxide).It was isolated again by Peter Woulfe in 1767,by Carl Wilhelm Scheele in 1770 and by Joseph Priestley in 1773 and was termed by him "alkaline air".Eleven years later in 1785, Claude Louis Berthollet ascertained its composition.The Haber–Bosch process to produce ammonia from the nitrogen in the air was developed by Fritz Haber and Carl Bosch in 1909 and patented in 1910. It was first used on an industrial scale in Germany during World War I,following the allied blockade that cut off the supply of nitrates from Chile. The ammonia was used to produce explosives to sustain war efforts.Before the availability of natural gas, hydrogen as a precursor to ammonia production was produced via the electrolysis of water or using the chloralkali process.With the advent of the steel industry in the 20th century, ammonia became a byproduct of the production of coking coal.In the US as of 2019, approximately 88% of ammonia was used as fertilizers either as its salts, solutions or anhydrously.When applied to soil, it helps provide increased yields of crops such as maize and wheat.30% of agricultural nitrogen applied in the US is in the form of anhydrous ammonia and worldwide 110 million tonnes are applied each year.Ammonia is directly or indirectly the precursor to most nitrogen-containing compounds. Virtually all synthetic nitrogen compounds are derived from ammonia. An important derivative is nitric acid. This key material is generated via the Ostwald process by oxidation of ammonia with air over a platinum catalyst at 700–850 °C (1,292–1,562 °F), ≈9 atm. Nitric oxide is an intermediate in this conversion: NH3 + 2 O2 → HNO3 + H2O Household ammonia is a solution of NH3 in water, and is used as a general purpose cleaner for many surfaces. Because ammonia results in a relatively streak-free shine, one of its most common uses is to clean glass, porcelain and stainless steel. It is also frequently used for cleaning ovens and soaking items to loosen baked-on grime. Household ammonia ranges in concentration by weight from 5 to 10% ammonia.United States manufacturers of cleaning products are required to provide the product's material safety data sheet which lists the concentration used.As early as in 1895, it was known that ammonia was "strongly antiseptic ... it requires 1.4 grams per litre to preserve beef tea." In one study, anhydrous ammonia destroyed 99.999% of zoonotic bacteria in 3 types of animal feed, but not silage.Anhydrous ammonia is currently used commercially to reduce or eliminate microbial contamination of beef.Lean finely textured beef (popularly known as "pink slime") in the beef industry is made from fatty beef trimmings (c. 50–70% fat) by removing the fat using heat and centrifugation, then treating it with ammonia to kill E. coli. The process was deemed effective and safe by the US Department of Agriculture based on a study that found that the treatment reduces E. coli to undetectable levels.There have been safety concerns about the process as well as consumer complaints about the taste and smell of beef treated at optimal levels of ammonia.The level of ammonia in any final product has not come close to toxic levels to humans.Because of ammonia's vaporization properties, it is a useful refrigerant.It was commonly used before the popularisation of chlorofluorocarbons (Freons). Anhydrous ammonia is widely used in industrial refrigeration applications and hockey rinks because of its high energy efficiency and low cost. It suffers from the disadvantage of toxicity, and requiring corrosion resistant components, which restricts its domestic and small-scale use. Along with its use in modern vapor-compression refrigeration it is used in a mixture along with hydrogen and water in absorption refrigerators. The Kalina cycle, which is of growing importance to geothermal power plants, depends on the wide boiling range of the ammonia–water mixture. Ammonia coolant is also used in the S1 radiator aboard the International Space Station in two loops which are used to regulate the internal temperature and enable temperature dependent experiments.The potential importance of ammonia as a refrigerant has increased with the discovery that vented CFCs and HFCs are extremely potent and stable greenhouse gases.The contribution to the greenhouse effect of CFCs and HFCs in current use, if vented, would match that of all CO2 in the atmosphere.The raw energy density of liquid ammonia is 11.5 MJ/L,which is about a third that of diesel. There is the opportunity to convert ammonia back to hydrogen, where it can be used to power hydrogen fuel cells or directly within high-temperature fuel cells.The conversion of ammonia to hydrogen via the sodium amide process,either for combustion or as fuel for a proton exchange membrane fuel cell,is possible. Conversion to hydrogen would allow the storage of hydrogen at nearly 18 wt% compared to ≈5% for gaseous hydrogen under pressure.Ammonia engines or ammonia motors, using ammonia as a working fluid, have been proposed and occasionally used.The principle is similar to that used in a fireless locomotive, but with ammonia as the working fluid, instead of steam or compressed air. Ammonia engines were used experimentally in the 19th century by Goldsworthy Gurney in the UK and the St. Charles Avenue Streetcar line in New Orleans in the 1870s and 1880s,and during World War II ammonia was used to power buses in Belgium.Ammonia is sometimes proposed as a practical alternative to fossil fuel for internal combustion engines.Its high octane rating of 120 and low flame temperature allows the use of high compression ratios without a penalty of high NOx production. Since ammonia contains no carbon, its combustion cannot produce carbon dioxide, carbon monoxide, hydrocarbons, or soot.Even though ammonia production currently creates 1.8% of global CO2 emissions, the Royal Society report claims that "green" ammonia can be produced by using low-carbon hydrogen (blue hydrogen and green hydrogen). Total decarbonization of ammonia production and the accomplishment of net-zero targets are possible by 2050.However ammonia cannot be easily used in existing Otto cycle engines because of its very narrow flammability range, and there are also other barriers to widespread automobile usage. In terms of raw ammonia supplies, plants would have to be built to increase production levels, requiring significant capital and energy sources. Although it is the second most produced chemical (after sulfuric acid), the scale of ammonia production is a small fraction of world petroleum usage. It could be manufactured from renewable energy sources, as well as coal or nuclear power. The 60 MW Rjukan dam in Telemark, Norway produced ammonia for many years from 1913, providing fertilizer for much of Europe.Despite this, several tests have been done. In 1981, a Canadian company converted a 1981 Chevrolet Impala to operate using ammonia as fuel.In 2007, a University of Michigan pickup powered by ammonia drove from Detroit to San Francisco as part of a demonstration, requiring only one fill-up in Wyoming.Compared to hydrogen as a fuel, ammonia is much more energy efficient, and could be produced, stored, and delivered at a much lower cost than hydrogen which must be kept compressed as a cryogenic liquid.Rocket engines have also been fueled by ammonia. The Reaction Motors XLR99 rocket engine that powered the X-15 hypersonic research aircraft used liquid ammonia. Although not as powerful as other fuels, it left no soot in the reusable rocket engine, and its density approximately matches the density of the oxidizer, liquid oxygen, which simplified the aircraft's design.Ammonia, as the vapor released by smelling salts, has found significant use as a respiratory stimulant. Ammonia is commonly used in the illegal manufacture of methamphetamine through a Birch reduction.The Birch method of making methamphetamine is dangerous because the alkali metal and liquid ammonia are both extremely reactive, and the temperature of liquid ammonia makes it susceptible to explosive boiling when reactants are added.Liquid ammonia is used for treatment of cotton materials, giving properties like mercerisation, using alkalis. In particular, it is used for prewashing of wool.At standard temperature and pressure, ammonia is less dense than atmosphere and has approximately 45-48% of the lifting power of hydrogen or helium. Ammonia has sometimes been used to fill weather balloons as a lifting gas. Because of its relatively high boiling point (compared to helium and hydrogen), ammonia could potentially be refrigerated and liquefied aboard an airship to reduce lift and add ballast (and returned to a gas to add lift and reduce ballast).The U.S. Occupational Safety and Health Administration (OSHA) has set a 15-minute exposure limit for gaseous ammonia of 35 ppm by volume in the environmental air and an 8-hour exposure limit of 25 ppm by volume.The National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) recently reduced the IDLH (Immediately Dangerous to Life and Health, the level to which a healthy worker can be exposed for 30 minutes without suffering irreversible health effects) from 500 to 300 based on recent more conservative interpretations of original research in 1943. Other organizations have varying exposure levels. U.S. Navy Standards [U.S. Bureau of Ships 1962] maximum allowable concentrations (MACs): continuous exposure (60 days): 25 ppm / 1 hour: 400 ppm.Ammonia vapour has a sharp, irritating, pungent odour that acts as a warning of potentially dangerous exposure. The average odour threshold is 5 ppm, well below any danger or damage. Exposure to very high concentrations of gaseous ammonia can result in lung damage and death.Ammonia is regulated in the United States as a non-flammable gas, but it meets the definition of a material that is toxic by inhalation and requires a hazardous safety permit when transported in quantities greater than 13,248 L (3,500 gallons).Liquid ammonia is dangerous because it is hygroscopic and because it can cause caustic burns. See Gas carrier § Health effects of specific cargoes carried on gas carriers for more information.The toxicity of ammonia solutions does not usually cause problems for humans and other mammals, as a specific mechanism exists to prevent its build-up in the bloodstream. Ammonia is converted to carbamoyl phosphate by the enzyme carbamoyl phosphate synthetase, and then enters the urea cycle to be either incorporated into amino acids or excreted in the urine.Fish and amphibians lack this mechanism, as they can usually eliminate ammonia from their bodies by direct excretion. Ammonia even at dilute concentrations is highly toxic to aquatic animals, and for this reason it is classified as dangerous for the environment.Ammonia is a constituent of tobacco smoke.Ammonia is present in coking wastewater streams, as a liquid by-product of the production of coke from coal.In some cases, the ammonia is discharged to the marine environment where it acts as a pollutant. The Whyalla steelworks in South Australia is one example of a coke-producing facility which discharges ammonia into marine waters.

AMMONIUM ACETATE Ammonium acetate(Amonyum asetat), also known as spirit of Mindererus in aqueous solution, is a chemical compound with the formula NH4CH3CO2. It is a white, hygroscopic solid and can be derived from the reaction of ammonia and acetic acid. It is available commercially.[5] Contents 1 Uses 1.1 Buffer 1.2 Other 1.3 Food additive 2 Production 3 References 4 External links Uses It is the main precursor to acetamide:[6] NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O It is also used as a diuretic.[5] Buffer As the salt of a weak acid and a weak base, Ammonium acetate(Amonyum asetat) is often used with acetic acid to create a buffer solution. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is volatile at low pressures. Because of this, it has been used to replace cell buffers with non-volatile salts in preparing samples for mass spectrometry.[7] It is also popular as a buffer for mobile phases for HPLC with ELSD detection for this reason. Other volatile salts that have been used for this include Ammonium acetate(Amonyum asetat) formate. Other a biodegradable de-icing agent. a catalyst in the Knoevenagel condensation and as a source of ammonia in the Borch reaction in organic synthesis. a protein precipitating reagent in dialysis to remove contaminants via diffusion. a reagent in agricultural chemistry for determination of soil CEC (cation exchange capacity ) and determination of available potassium in soil wherein the Ammonium acetate(Amonyum asetat) ion acts as a replacement cation for potassium. Food additive Ammonium acetate(Amonyum asetat) is also used as a food additive as an acidity regulator; INS number 264. It is approved for usage in Australia and New Zealand.[8] Production Ammonium acetate(Amonyum asetat) is produced by the neutralization of acetic acid with Ammonium acetate(Amonyum asetat) carbonate or by saturating glacial acetic acid with ammonia.[9] Obtaining crystalline Ammonium acetate(Amonyum asetat) is difficult on account of its hygroscopic nature. Ammonium acetate(Amonyum asetat) PORPHYRINS: LIQUID CHROMATOGRAPHY Choice of Mobile Phase The porphyrins derived from the haem biosynthetic pathway are amphoteric compounds ionizable and soluble in both acids and bases. They are therefore ideal for separation by RP-HPLC in the presence of an ion-pairing agent (e.g. tetrabutyl Ammonium acetate(Amonyum asetat) phosphate) or by ionization control with an acid (e.g. trifluoroacetic acid), a base (e.g. triethylamine) or a buffer solution (e.g. Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer). The choice of a correct mobile phase is obviously important for achieving an optimal separation. With the increasing use of online HPLC–mass spectrometry (LC–MS), the chosen mobile phase ideally should also be fully compatible with mass spectrometry. The introduction of hybrid electrospray quadrupole/time-of-flight MS allows sensitive and specific analysis of porphyrin free acids by LC–MS. To exploit this capability a mobile phase that is sufficiently volatile and is able to separate the whole range of porphyrins, including the complex type-isomers, is highly desirable. This rules out reversed-phase ion pair chromatography and the use of phosphate buffer. Simple acidic eluent such as 0.1% trifluoroacetic acid–acetonitrile mixtures can be used for the separation of porphyrins. However, resolution of the type-isomers of uro- and hepta-carboxyl porphyrins was not achieved although type-isomers of porphyrins with 6, 5, and 4 carboxyl groups were well separated. To date, mobile phases containing Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer provide excellent resolution and column efficiency as well as being fully compatible with LC–MS operation. This buffer has been studied for the separation of porphyrins in detail and the following conclusions have been drawn: The molar concentration of Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer in the mobile phase significantly affected the retention and resolution. The optimum buffer concentration is 1 M. Below 0.5 M, excessive retention and peak broadening results, particularly in isocratic elution. At above 1.5 M, rapid elution with the consequent loss of resolution was observed. The retention and resolution of the porphyrins are greatly influenced by the pH of the Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer. Increasing the pH decreased the retention with loss of resolution. The optimum pH range is between 5.1 and 5.2, although this is column dependent. This pH range is, however, suitable for most reversed-phase columns. In earlier studies it was shown that the isocratic elution of uroporphyrin I and III from reversed-phase columns was organic modifier specific and, with methanol as the organic modifier and 1 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) (pH 5.16) as the aqueous buffer, excessive retention and peak broadening was observed. The methanol adsorbed on the hydrocarbonaceous stationary phase surface is able to form extensive hydrogen bonds with the eight carboxyl groups of uroporphyrin, thus resulting in long retention and peak broadening. This effect is less significant in the separation of porphyrins with fewer carboxyl groups. Nevertheless it is best to avoid using methanol as the sole organic modifier in porphyrin separations, especially when uroporphyrin is one of the components to be separated. Replacing methanol with acetonitrile results in excellent resolution of uroporphyrin isomers within convenient retention times. Acetonitrile, however, is immiscible with 1 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) when its proportion is above 35% in the mobile phase. While acetonitrile–1 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer mobile phase systems are excellent for the separation of porphyrins that can be eluted at up to 30% acetonitrile content (8-, 7-, 6-, 5- and 4-carboxyl porphyrins), they are not suitable for the separation of porphyrins that required a higher proportion of acetonitrile for elution, such as the dicarboxyl mesoporphyrin and protoporphyrin. In order to achieve simultaneous separation of all the porphyrins, therefore, a mixture of acetonitrile and methanol as the organic modifier is required. 1 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer is completely miscible with methanol. A mixture consisting of 9–10% (v/v) acetonitrile in methanol as the organic modifier thus overcomes the hydrogen bonding effect caused by methanol and the solubility problem of 1 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) in acetonitrile. In practice, gradient elution is carried out by inclusion of 10% (v/v) acetonitrile in each of the gradient solvents, i.e. 1 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) (pH 5.16) and methanol. Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution, 5M is an important reagent for studying molecular biology, biological buffers, reagents and DNA and RNA purification. It is a popular buffer for mobile phases for HPLC with ESLD detection, for ESI mass spectrometry of proteins and other molecules, and has been used to replace cell buffers with non-volitile salts. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is also used in protein studies and protein preparation. It can be used in the protein purification steps of dialysis to remove contaminants through diffusion and, when combined with distilled water, as a protein precipitating agent. In organic chemistry, Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution is useful as a catalyst in the Knoevenagel condensation and as a source of ammonia in the Borch reaction. Additionally, it is occasionally used commercially as a biodegradable de-icing agent and as an additive in food as an acidity regulator. How long does 10M Ammonium acetate(Amonyum asetat) take to dissolve in water? I need to make 10M Ammonium acetate(Amonyum asetat) for DNA extraction. I calculated the amount required for 70 ml solution and started dissolving it using a magnetic stirrer. It has been four hours, but the solute hasn't dissolved yet. Is this normal? How long does it usually take to make 10M Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution? The Ammonium acetate(Amonyum asetat) I used to make solution was not powder per se, it was more like crystals. I cannot add more water to the solution. Is heating an option? I am trying to make acetonitrile solution containing 10mM Ammonium acetate(Amonyum asetat), but I've noticed that Ammonium acetate(Amonyum asetat) would immediately crash out once 10ml of 1M stock was added into 1L acetonitril. This solution will be used as a mobile phase in LC-MS-MS for gradient elution, so ideally acetonitrile concentration should be kept at no less than 98%. Does anyone have experience making up this solution? I want to prepare 7.5 M Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution. The recipe stated that I need to dissolved 57.81 g Ammonium acetate(Amonyum asetat) in water to final volume of 100 ml, then sterilize by filtration (0.2 micro meter filter). The final pH will be 5.5. I don't understand and don't know how to sterilize by filtration? I hope someone can explain and show how to prepare this solution. Thank you Our 5M Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution is prepared in molecular biology grade/ultrapure water, filter sterilized with 0.22 µm filter and DNase/RNase/Protease Free. Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution is an important reagent used in molecular biology research- DNA and RNA purification, biological buffers, chemical analysis, in pharmaceuticals, and in preserving foods. It is commonly used for routine precipitation of nucleic acids, and is useful for reducing the co-precipitation of unwanted dNTPs and contaminating oligosaccharides in the sample. Note: 1) Ammonium acetate(Amonyum asetat) should not be used when phosphorylating the nucleic acid using T4 polynucleotide kinase, because this enzyme is inhibited by Ammonium acetate(Amonyum asetat) ions. 2) Do not autoclave Ammonium acetate(Amonyum asetat) Acetate Buffer. If precipitates form, warm solution to 37°C to re-suspend. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is also used in protein studies and protein preparation. It can be used in the protein purification steps of dialysis to remove contaminants through diffusion and, when combined with distilled water, as a protein precipitating agent. It is a popular buffer for mobile phases for HPLC with ESLD detection, for ESI mass spectrometry of proteins and other molecules, and has been used to replace cell buffers with non-volatile salts. Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution is used commercially as a biodegradable de-icing agent and as an additive in food. Additionally, it is useful in organic chemistry as a catalyst in the Knoevenagel condensation and as a source of ammonia in the Borch reaction. The chemical details of Ammonium acetate(Amonyum asetat) are below: CAS Number: 631-61-8; Synonyms: Azanium Acetate; Acetic acid Ammonium acetate(Amonyum asetat) salt; Acetic acid, Ammonium acetate(Amonyum asetat) salt; Ammonium acetate(Amonyum asetat) ethanoate Molecular Formula: C2H7NO2 Molecular Weight: 77.083 g/mol InChI Key: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N Product Description Ammonium acetate(Amonyum asetat) Application Notes Ammonium acetate(Amonyum asetat) Ultra pure is for applications which require tight control of elemental content. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is a widely used reagent in molecular biology and chromatography. Its applications include the purification and precipitation of DNA and protein crystallization. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is commonly used in HPLC and MS analysis of various compounds, such as oligosaccharides, proteins, and peptides. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is also used for the nonaqueous capillary electrophoresis-mass spectrometry (NACE-MS) of lipophilic peptides and therapeutic drugs. Usage Statement Unless specified otherwise, MP Biomedical's products are for research or further manufacturing use only, not for direct human use. For more information, please contact our customer service department. Applications Ammonium acetate(Amonyum asetat) is widely utilized as a catalyst in the Knoevenagel condensation. It is the primary source of ammonia in the Borch reaction in organic synthesis. It is used with distilled water to make a protein precipitating reagent. It acts as a buffer for electrospray ionization (ESI) mass spectrometry of proteins and other molecules and as mobile phases for high performance liquid chromatography (HPLC). Sometimes, it is used as a biodegradable de-icing agent and an acidity regulator in food additives. Notes Hygroscopic. Incompatible with strong oxidizing agents and strong acids. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Ammonium acetate(Amonyum asetat) is an inorganic chemical compound. Its IUPAC name is Ammonium acetate(Amonyum asetat) ethanoate. When in aqueous solution, the substance is often called spirit of Mindererus. Ammonium acetate(Amonyum asetat) CAS number is 631-61-8, its chemical formula can be written in two ways: C2H7NO2 and NH4CH3CO2. The compound itself is a white solid with orthorhombic crystal structure and highly hygroscopic. It dissolves easily in cold water and decomposes in hot. Besides, Ammonium acetate(Amonyum asetat) is soluble in alcohol, acetone, sulfur dioxide, and liquid ammonia. Here are some more characteristics of the substance: density: 1.17 g/cm3; molar mass: 77.08 g·mol−1; melting point: 113 °C; flash point: 136 °C. The chemical is considered hazardous, as it irritates human tissues. Production and Uses There are two methods of Ammonium acetate(Amonyum asetat) production. According to the first one, acetic acid is neutralized with Ammonium acetate(Amonyum asetat) carbonate. The second includes saturation of glacial acetic acid with ammonia. Ammonium acetate(Amonyum asetat) uses are not very diverse. It usually serves as basic catalyst for Henry reactions. The substance is also used to create a buffer solution, since it is the salt of a weak acid. It is an important reagent in different chemical reactions. In food industry, the compound is applied to control the acidity and alkalinity of foods. You do not need now to spend your precious time on searching consumables for your lab as you can buy Ammonium acetate(Amonyum asetat) and many other chemicals at compatible price on our website Brumer.com. We care about our customers and offer you only certified high-quality products for your laboratory needs. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Formula Ammonium acetate(Amonyum asetat) Ammonium acetate(Amonyum asetat) Formula- It is a salt that has interesting chemical properties and due to this reason, the pharmaceutical industry uses it as an intermediary and raw material in various processes. NH4OAc (Ammonium acetate(Amonyum asetat)) is a salt that forms from the reaction of ammonia and acetic acid. Also, it is useful for applications that require buffer solutions. The Henry reactions are the most common reactions that use Ammonium acetate(Amonyum asetat). In an aqueous solution, it is a chemical compound that we know by the name spirit of Mindererus or Ammonium acetate(Amonyum asetat), which is a white, hygroscopic solid we can derive from the reaction of ammonia and acetic acid. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Formula and Structure Its chemical formula is NH4CH2CO2 or CH2COONH4. The molecular formula of Ammonium acetate(Amonyum asetat) is C2H7NO2and its molar mass is 77.08 g/mol-1. Also, it is a slat of acetate ion COO-1(from acetic acid dissociation in water) and Ammonium acetate(Amonyum asetat) ion NH4+(from ammonia dissociation in water). Ammonium acetate(Amonyum asetat) is volatile at low pressure because it has been used to replace cell buffers with non-volatile salts that help in the preparation of chemical samples. Its common representation of organic molecule’s chemical structure can be written as below: Ammonium acetate(Amonyum asetat) formula Ammonium acetate(Amonyum asetat) Occurrence In nature, Ammonium acetate(Amonyum asetat) is not present in a free compound state. But, Ammonium acetate(Amonyum asetat) and acetate ions are present in many biochemical processes. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Preparation Just like other acetates, we can also synthesize Ammonium acetate(Amonyum asetat) in a similar way to other acetates that is through neutralization of acetic acid. Furthermore, this synthesis uses acetic acid that we neutralize by adding Ammonium acetate(Amonyum asetat) carbonate. Besides, in the chemical industries, this method uses glacial acetic acid that is saturated with ammonia: 2CH3COOH + (NH4)2CO3→ 2CH3COONH4+ H2CO3 H2CO3→ CO2+ H2O CH3COOH + NH3→ CH3COONH4 Ammonium acetate(Amonyum asetat) Physical Properties It is a hygroscopic white solid with a slightly acidic odor. Furthermore, its melting point is 113oC. Also, it is highly soluble in water and its density in this liquid is 1.17 g/mL-1. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Chemical Properties It is a slat of a weak acid (acetic acid) and a weak base (ammonia). We use this salt with acetic acid to prepare a buffer solution to regulate its pH. Nevertheless, its use as a buffering agent is not very extensive because Ammonium acetate(Amonyum asetat) can be volatile in low pressures. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Uses We use it as a raw material in the synthesis of pesticides, herbicides, and non-steroidal anti-inflammatory drugs. Moreover, it is the precursor in the acetamide synthesis (a chemical compound that we use to produce plasticizers): CH3COONH4→ CH3C(O)NH2+ H2O In industries, they use it to acidify textiles and hair and some countries use it as a food acidity regulator. With acetic acid, it is a buffering agent. In organic chemistry, Ammonium acetate(Amonyum asetat) found its use as a catalyst, in reactions such as Knoevenagel condensations. We can use it as a fertilizer and in the synthesis of explosives. It is volatile at low pressure and because of this, industries and scientists have used it to replace cell buffers with non-volatile salts in preparing samples for mass spectrometry. Besides, it is popular as a buffer for mobile phases for HPLC and ELSD detection for this reason. Moreover, other salts that they have used for this include Ammonium acetate(Amonyum asetat) formate. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Health and Safety Hazards Majorly, Ammonium acetate(Amonyum asetat) causes irritation in the mouth, eyes, skin, and nose. Furthermore, it is highly dangerous by ingestion and can cause tissue necrosis. It can also destroy the cell membranes, penetrate in organisms, and saponify the skin. When heated it produces toxic fumes that can damage the lungs. In a few seconds, it can decompose sodium hypochlorite. Solved Examples on Ammonium acetate(Amonyum asetat) Formula Question: Show how Ammonium acetate(Amonyum asetat) is a precursor of acetamide? Solution: The reaction is as below: NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O 11.4.3 Reagents and Materials Acetonitrile, methanol: HPLC grade; n-Hexane; Ammonium acetate(Amonyum asetat) hydroxide; Formic acid; Ammonium acetate(Amonyum asetat); Anhydrous sodium sulfate: Calcine at 650°C for 4 h and store in a desiccator; Ammonium acetate(Amonyum asetat) hydroxide-methanol mixed solvent: 25 + 75,v/v; Formic acid solution: 0.1%; Ammonium acetate(Amonyum asetat) buffer solution: 10 mmol/L; Strong cation exchange (SCX) SPE cartridge: 500 mg/3 mL; the extraction cartridge is conditioned using 3 mL methanol, 3 mL water, 3 mL 10 mmol/L ammonia acetate before use. Prevent the columns from running dry. Ammonium acetate(Amonyum asetat) Acetonitrile: HPLC grade. Chlorhydric acid Tris hydroxymethylaminomethane (tris): C4H11NO3 Calcium chloride: CaCl2·2H2O. Methanol water solution (2 + 3): Mix 400 mL methanol and 600 mL water. 0.01 mol/L Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution: Dissolve 0.77 g Ammonium acetate(Amonyum asetat) into a 1000-mL volumetric flask, bring to volume with water and mix. Constant volume solution: Mix 0.01 mol/L Ammonium acetate(Amonyum asetat) solution and Acetonitrile in volume proportion of 17:3. Ammonium acetate(Amonyum asetat): Analytically Pure Methanol: HPLC Grade Toluene: HPLC Grade Acetone: HPLC Grade Sodium Acetate: Anhydrous, Analytically Pure Membrane Filters (Nylon): 13 mm × 0.2 μm, 13 mm × 0.45 μm Sodium Sulfate, Magnesium Sulfate: Anhydrous, Analytically Pure. Ignited at 650°C for 4 h and Kept in a Desiccator 0.1% Formic Acid (V/V) 5 mmol/L Ammonium acetate(Amonyum asetat) Solution Ammonium acetate(Amonyum asetat), sulphate or phosphate which liberates respective acid beyond 80°C to develop required pH. Dye anions possess higher affinity for fibre even at neutral pH requiring a minimum of acid. These are commonly known as ‘super milling dyes’ due to their high fastness to milling. Dyeing is started at 60°C with Ammonium acetate(Amonyum asetat) Ammonium acetate(Amonyum asetat) is a widely used reagent in molecular biology and chromatography. Suitable applications include the purification and precipitation of DNA and protein crystallization. Ammonium acetate(Amonyum asetat) is commonly used in HPLC and MS analysis of various compounds, such as oligosaccharides, proteins, and peptides. Based on the experimental results obtained with the analogue Fumaric Acid (4h-LD 50 for New Zealand rabbits > 20000 mg/kg bw) and the molecular weights, the read-across approach is applied and the LD 50 for substance Ammonium acetate(Amonyum asetat) is calculated to be greater than 26556.42 mg/kg bw under test conditions. The analogue Fumaric Acid, which shares the same functional group with Ammonium acetate(Amonyum asetat), also has comparable values for the relevant molecular properties. These properties are: - a low log Pow value which is 0.25 for Fumaric Acid and - 2.79 for Ammonium acetate(Amonyum asetat), - water solubility which is 0.0063 g/mL at 25 ºC for Fumaric Acid and 1480 g/L at 4 ºC for Ammonium acetate(Amonyum asetat), and - molecular weights which are 116.07 for Fumaric Acid and 77.08 for Ammonium acetate(Amonyum asetat). Any other information on results incl. tables The analogue Fumaric Acid which shares the same functional group with Ammonium acetate(Amonyum asetat), also has comparable values for the relevant molecular properties. These properties are: - a low log Pow value which is 0.25 for Fumaric Acid and -2.79 for Ammonium acetate(Amonyum asetat), - similar molecular weights which are 116.07 for Fumaric Acid and 77.08 for Ammonium acetate(Amonyum asetat). Both chemicals are grouped together by US EPA category group Carboxylic Food Acids and Salts Category. As indicated in the European Chemical Agency Practical Guide 6 “How to report read –across and categories”, the structural grouping was realized using “OECD QSAR APPLICATION TOOL BOX” version 1.1.0.Presented results show that both substances have common (eco)toxicological behavior (attachment). Ammonium acetate(Amonyum asetat) ENVIRONMENTAL FATE and PATHWAY Aerobic Biodegradation Experimental results: Readily biodegradable Experimental results on Ammonium acetate(Amonyum asetat), read-across from experimental data on Sodium Acetate and read-across from estimated data on Ammonia and Acetic Acid, based on functional group: Experimental data and read-across from Potassium Acetate, based on molecular weights: Acute Toxicity to Aquatic Invertebrates Experimental data: Read-across from experimental data on analogues Sodium Acetate, Potassium Acetate and Ammonia, based on molecular weights: Read-across from experimental data on analogues Acetic Acid, Potassium Acetate and Ammonium acetate(Amonyum asetat) Sulphate, based on molecular weights: Acute Toxicity: Oral Experimental data: Weight of evidence: Read-across from experimental data on Potassium Acetate and Ammonium acetate(Amonyum asetat) Sulphate, based on molecular weights: Weight of evidence: Read-across from experimental data on Fumaric Acid and Ammonium acetate(Amonyum asetat) Sulphate, based on molecular weights: Weight of evidence: Read-across approach from experimental data on analogues Potassium Acetate and Ammonium acetate(Amonyum asetat) Lactate, and Ammonium acetate(Amonyum asetat) Stearate based on functional group: The substance Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered as not irritating for skin. Eye Irritation/Corrosion Experimental data: Fumaric Acid has been tested by application of a drop of 10% solution to the eyes of rabbits after mechanical removal of corneal epithelium to facilitate penetration, but it appeared to do no damage, & healing was similar to that in control eyes without test chemical. Weight of evidence: Read-across approach from experimental data on analogues Potassium Acetate, Ammonium acetate(Amonyum asetat) Sulphate, and Ammonium acetate(Amonyum asetat) Stearate, based on functional group: The substance Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered as not irritating for eyes. Weight of evidence: Read-across approach from experimental results on Citric Acid, Glycolic Acid, Sodium Glycolate, Lactic Acid, Ammonium acetate(Amonyum asetat) Lactate, and Triacetin, based on functional group: All this substances were not sensitising for human and guinea pigs. Based on these results, Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered to be not sensitizing. Repeated Dose Toxicity Repeated dose toxicity: oral: Experimental data: Repeated dose toxicity: oral: 2-year study in male and female rats which were treated by diet. The LOAEL = 750 mg/kg bw/day (based on slight increases in mortality and increased incidence of testes degeneration at the highest dose tested). The NOAEL = 600 mg/kg bw/day. Repeated dose toxicity: oral: Weight of evidence: Experimental results: Repeated dose toxicity: oral: 90 days withfemale Wistar rats. The NOAEL was 3150.4 mg/kg bw/day . Repeated dose toxicity: oral: 15 days study with female Wistar rats. The NOAEL 3102.2 mg/kg bw/day . Read-across from the analogue Sodium Acetate, based on molecular weights: In a bacterial reverse mutation assay usingS. typhimurium(TA98, TA100, TA1535, TA97 and TA1537) in the absence of metabolic activation and concentrations up to 1000μg/plate, fumaric acid was not mutagenic. Weight of evidence: Read-across from Sodium Acetate (category analogue) based on functional group: Reverse mutation assay using S. typhimurium strains TA92, TA1535, TA100, TA1537, TA94 and TA98 with metabolic activation. Resultslead to the conclusion that Ammonium acetate(Amonyum asetat) did not cause point mutations in the microbial systems. Read-across from Acetic Acid, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered to be not mutagenic on S.typhimurium TA 98, TA 100, TA 1535, TA 97, and/or TA 1537, with and without metabolic activation. Read-across from experimental data on Ammonia, anhydrous, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered to be not mutagenic on Salmonella typhimurium TA 98, TA 100, TA 1535, TA 1537, and TA 1538, and Escherichia coli WP2uvrA, with and without metabolic activation. Read-across from experimental data on Ammonia, aqueous solution, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered not mutagenic on E. coli Sd-4-73, without metabolic activation. Weight of evidence: Read-across from the analogue Acetic anhydride, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered to be not mutagenic on mouse lymphoma L5178Y cells, with and without metabolic activation. Read-across from the analogue Phenoxy acetic acid, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered to be not mutagenic on Chinese hamster ovary cells, with and without metabolic activation. Estimated data from Danish (Q)SAR Database: Ammonium acetate(Amonyum asetat) was not mutagenic in mammalian cell gene mutation assays on mouse lymphoma L5178Y cells nor on Chinese hamster ovary cells. Chromosomal aberration Fumaric acid was assayed in anin vitroassay using Chinese hamster fibroblast cells in the absence of metabolic activation at doses up to 1 mg/mL; however, insufficient information was provided in the robust summary to adequately evaluate this study. Weight of evidence: Read-across from Sodium Acetate (category analogue) based on functional group: In an in vitro chromosomal aberration assay with a Chinese hamster fibroblast cell line, CHL, without metabolic activation systems, it is concluded that Ammonium acetate(Amonyum asetat) did not induce chromosomal aberrations(including gaps). Read-across from Acetic Acid, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is considered as not clastogenic on Chinese hamster Ovary (CHO) cells, without metabolic activation. Read-across from Ammonium acetate(Amonyum asetat) Sulfate, based on functional group: Ammonium acetate(Amonyum asetat) is not considered mutagenic on Chinese Hamster Ovary cells, in the absence of a metabolic activation system. Key studies: Read-across from Sodium Acetate (category analogue) based on functional group: The Testicular DNA-synthesis inhibition test (DSI test) on male mice provides evidence that Ammonium acetate(Amonyum asetat) is not genotoxic in animals (basis of the method: measuring 3H-thymidine incorporation). Test substance did not inhibit DNA replication in this assay. TOXICITY TO REPRODUCTION: Weight of evidence: Read-across from the analogue Citric Acid, based on molecular weights: A study on rats and mice daily treated by feed before, during, and after mating. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), the NOAEL is calculated to be equal or greater than 3009.37 mg/kg bw/day (basis for effect: number of pregnancies, number of young born, or survival of young). A fertility test on female rats daily treated by feed for several months. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), the NOAEL is calculated to be 722.25 mg/kg bw/day, and LOAEL greater than 722.25 mg/kg bw/day for reproductive effects. Read-across from the analogue Citric Acid, sodium salt, based on molecular weights: A fertility study on female rats daily treated by feed for several months. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), the NOAEL is calculated to be 54.0 mg/kg bw/day, and LOAEL greater than 54.0 mg/kg bw/day for reproductive effects. Read-across from the analogue Ammonium acetate(Amonyum asetat) sulfate, based on molecular weights: A study on male and female rats exposed for 13 weeks to diets with Ammonium acetate(Amonyum asetat) Sulfate. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), the NOAEL is calculated to be 1033.64 mg/kg bw/day for males, and 2304.12 mg/kg bw/day for females. DEVELOPMENTAL TOXICITY / TERATOGENICITY: Weight of evidence: Experimental results: A study on female rats fed an Ammonium acetate(Amonyum asetat) -containing diet starting on day 1 of pregnancy until weaning (at posnatal day on 21). After weaning, pups were either fed a normal diet, with no Ammonium acetate(Amonyum asetat) added, or continued on Ammonium acetate(Amonyum asetat) until sacrifice. The NOAEL for developmental toxicity was 4293 mg/kg bw/day . Read-across from the analogue Sodium Acetate, based on molecular weights: Pregnant CD-1 mice were treated by oral gavage with Sodium Acetate on days 8-12 of gestation. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), theNOAEL is calculated to be939.66 mg/kg bw/day (based on maternal toxicity: mortality, pregnancy and resorption; and on neonatal effects: mortality and body weight). Read-across from the analogue Citric Acid, based on molecular weights: A study on rats and mice daily treated by feed before, during, and after mating. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), the NOAEL is calculated to be equal or greater than 3009.37 mg/kg bw/day (basis for effect: number of pregnancies, number of young born, or survival of young). Read-across from the analogue substance Calcium Formate, based on molecular weights: A three-generation drinking water study was performed. For Ammonium acetate(Amonyum asetat), the NOAEL is calculated to be equal or higher than 236.96 mg/kg bw/day. Read-across from Acetic Acid, based on molecular weights: A one-generation study was performed on female mice, rats and rabbits with Acetic Acid. The read-across approach was applied and the NOAEL with the substance Ammonium acetate(Amonyum asetat) acetate is calculated to be equal or greater than 2055.47 mg/kg bw/day for maternal and developmental toxicity in mice, rats, and rabbits. Applicant's summary and conclusion Interpretation of results: not classified Remarks: Migrated information Criteria used for interpretation of results: EU Conclusions: The (4h) LD 50 for substance Ammonium acetate(Amonyum asetat) is calculated to be gr

Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) IUPAC Name azanium;fluoride;hydrofluoride Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) InChI InChI=1S/2FH.H3N/h2*1H;1H3 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) InChI Key KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYSA-N Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Canonical SMILES [NH4+].F.[F-] Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Molecular Formula F2H5N Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) CAS 1341-49-7 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Related CAS 12125-01-8 (Parent) Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Deprecated CAS 120144-37-8, 127026-25-9 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) European Community (EC) Number 215-676-4 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) UN Number 1727 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) UNII C2M215358O Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) DSSTox Substance ID DTXSID9029645 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Physical Description DryPowder; OtherSolid; OtherSolid, Liquid; PelletsLargeCrystals Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Color/Form Rhombic or tetragonal crystals Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Odor Odorless Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Boiling Point 240 °C Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Melting Point 125.6 °C Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Solubility Solubility in 90% ethanol = 1.73X10+5 mg/L Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Density 1.50 g/cu cm Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Corrosivity Will etch glass Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Heat of Vaporization 65.3 kJ/mol Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) pH 3.5 (5% solution) Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Refractive Index Index of refraction = 1.390 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Molecular Weight 57.044 g/mol Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Hydrogen Bond Donor Count 2 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Hydrogen Bond Acceptor Count 2 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Rotatable Bond Count 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Exact Mass 57.039005 g/mol Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Monoisotopic Mass 57.039005 g/mol Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Topological Polar Surface Area 1 Ų Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Heavy Atom Count 3 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Formal Charge 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Complexity 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Isotope Atom Count 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Defined Atom Stereocenter Count 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Undefined Atom Stereocenter Count 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Defined Bond Stereocenter Count 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Undefined Bond Stereocenter Count 0 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Covalently-Bonded Unit Count 3 Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) Compound Is Canonicalized Yes Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is the inorganic compound with the formula NH4HF2 or NH4F·HF. It is produced from ammonia and hydrogen fluoride. This colourless salt is a glass-etchant and an intermediate in a once-contemplated route to hydrofluoric acid.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür), as its name indicates, contains an ammonium cation (NH4+) and a bifluoride, or hydrogen(difluoride), anion (HF2−). The centrosymmetric triatomic bifluoride anion features the strongest known hydrogen bond, with a F−H length of 114 pm. and a bond energy greater than 155 kJ mol−1.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is also used as an additive in tin-nickel plating processes as the fluoride ion acts as a complexing agent with the tin, allowing for greater control over the resulting composition and finish.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is toxic to consume and a skin corrosion agent. Upon exposure to skin, rinsing with water followed by a treatment of calcium gluconate is required. Poison control should be contacted.Anhydrous Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) containing 0.1 5 H2O and 93% NH4HF2 can be made by dehydrating ammonia fluoride solutions and by thermally decomposing the dry crystals. Commercial Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür), which usually contains 1% NH4F, is made by gas phase reactions of one mole of anhydrous ammonia with two moles of anhydrous hydrogen fluoride; the melt that forms is flaked on a cooled drum.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) soln should be thoroughly washed from the skin with mildly alkaline soap as soon as possible.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is an indirect food additive for use only as a component of adhesives.Ammonium hydrogen fluoride* (NH4HF2) is used for aluminium anodization, metal surface treatment, manufacture of wood preservatives, glass processing, building protection, mineral oil/ natural gas drilling, cleaning of industrial plants and in the electronic industry. Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is used in the the following applications: Glass processing: for matt etching Metal surface treatment: as essential component of bright digo baths for etching and cleaning of non-ferrous metal pieces Mineral oil / natural gas drilling: as aid for drilling through silicate rocks Cleaning of industrial plants: as component in cleaning and disinfecting solutions, e.g. in power stations Building protection: as component in cleaning agents *Goods labelled as “dual use” are subject to special controls and export restrictions in most countries. Before exporting such goods the exporter must apply for an appropriate export licence from the competent authority. For deliveries within the EU, for example, the seller must include an appropriate note in the commercial papers in accordance with article 22, paragraph 10, of the dual use regulation.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is a reagent widely used in organic synthesis; however, the systematic collection and classification have not been covered until now.In this review, we aim to systematically summarize the application of Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) in organic synthesis.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür), Flake is an inorganic compound that is a colorless salt that is used as a glass etchtant. It is produced from ammonia and hydrogen fluoride.The aim of the study was to discuss clinical effects, treatment options and outcomes of pediatric Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) (ABF) poisoning.Dissolution of geological reference materials by fusion with Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür), NH{sub 4}HF{sub 2} or ABF, was evaluated for its potential use in post-detonation nuclear forensics. The fluorinating agent Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) (ABF) is a potential field deployable substitute for HF.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) (ABF, NH4F·HF) is a well-known reagent for converting metal oxides to fluorides and for its applications in breaking down minerals and ores in order to extract useful components.The process involves the use of a hitherto unknown solid‐state chemical reaction between Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) and specific anhydrous and hydrated metal fluoride salts.It was observed that these complexes decompose with the evolution of HF above temperatures at which Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) decomposes and where its supply may be exhausted.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) (ABF) is one of the most common, and dangerous, wheel cleaners used in automatic carwashes today.Hydrogen fluoride and Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür). Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) are created for industrial use only.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) solution is the white crystalline solid dissolved in water. It is corrosive to metals and tissue. It is used in ceramics.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is a white, solid that consists of crystals or flakes with a pungent odor. Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) can cause severe necrosis to tissue, with symptoms such as redness, itching, burns and scarring. Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) can cause a unique, large, pustular skin rash, which is apparently not an irritant or allergic dermatitis.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) may be systematically absorbed in lethal amounts through intact skin. Effects may be delayed and not felt for hours.All contact with Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) must be avoided during clean-up.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) is a respiratory tract irritant, and inhalation may cause nose irritation,sore throat, coughing, and chest tightness and possibly, ulceration and perforation of the nasal septum.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) can be absorbed through intact skin in lethal amounts.Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) and hydrofluoric acid are potent toxins with severe local and systemic toxicity due to high permeability coefficient and binding of divalent cations with disruption of the Na-K-ATPase pump.The first SDS stated the product was a proprietary formula with Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür)s and 1-2% hydrofluoric acid. A more specific SDS was located and which showed 21-27% Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) and a small amount of barium sulfate in the product. This corresponds to 17-23 g of Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) in a 3 ounce ingestion.Results are given for elevated temperature tests of the effects of Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) on corrosion rates of 5 and 10% solutions of inhibited citric, sulfamic, hydrochloric, and phosphoric acid scale solvents. Mild steel coupons were evaluated for weight loss after 12 hr exposures. The rate of attack for citric and sulfamic acid systems on steel decreased as concentration of Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) increased. The attack rate of HCL increased at lower Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) concentrations, but at higher concentrations tended to stabilize at a rate equivalent to that from 5% acid without Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür). The rate of 5% phosphoric acid attack decreased with increased concentration of Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür), but in 10% phosphoric acid, the rate increased with increased concentration of Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür). It is hypothesized that in citric and sulfamic acids the ammonium ion is inhibitive, but that in the more aggressive hydrochloric and phosphoric acids, the corrosion rates do not hold a relationship with Ammonium Bifluoride (Amonyum Biflorür) concentrations.Ammonium hydrogen fluoride is the inorganic compound with the formula NH4HF2 or NH4F·HF. It is produced from ammonia and hydrogen fluoride. This colourless salt is a glass-etchant and an intermediate in a once-contemplated route to hydrofluoric acid.Ammonium bifluoride, as its name indicates, contains an ammonium cation (NH4+) and a bifluoride, or hydrogen(difluoride), anion (HF2−). The centrosymmetric triatomic bifluoride anion features the strongest known hydrogen bond, with a F−H length of 114 pm. and a bond energy greater than 155 kJ mol−1.In solid [NH4][HF2], each ammonium cation is surrounded by four fluoride centers in a tetrahedron, with hydrogen-fluorine hydrogen bonds present between the hydrogen atoms of the ammonium ion and the fluorine atoms.[citation needed] Solutions contain tetrahedral [NH4]+ cations and linear [HF2]− anions.Ammonium bifluoride has been considered as an intermediate in the production of hydrofluoric acid from hexafluorosilicic acid. Thus, hexafluorosilicic acid is hydrolyzed to give ammonium fluoride, which thermally decomposes to give the bifluoride:H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F 2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2 The resulting ammonium bifluoride is converted to sodium bifluoride, which thermally decomposes to release HF.Ammonium bifluoride is also used as an additive in tin-nickel plating processes as the fluoride ion acts as a complexing agent with the tin, allowing for greater control over the resulting composition and finish.Ammonium bifluoride is toxic to consume and a skin corrosion agent. Upon exposure to skin, rinsing with water followed by a treatment of calcium gluconate is required.Ammonium hydrogen fluoride* (NH4HF2) is used for aluminium anodization, metal surface treatment, manufacture of wood preservatives, glass processing, building protection, mineral oil/ natural gas drilling, cleaning of industrial plants and in the electronic industry. Ammonium hydrogen fluoride is used in the the following applications: Glass processing: for matt etching Metal surface treatment: as essential component of bright digo baths for etching and cleaning of non-ferrous metal pieces Mineral oil / natural gas drilling: as aid for drilling through silicate rocks Cleaning of industrial plants: as component in cleaning and disinfecting solutions, e.g. in power stations Building protection: as component in cleaning agents *Goods labelled as “dual use” are subject to special controls and export restrictions in most countries. Before exporting such goods the exporter must apply for an appropriate export licence from the competent authority. For deliveries within the EU, for example, the seller must include an appropriate note in the commercial papers in accordance with article 22, paragraph 10, of the dual use regulation.Fluorides are absorbed from GI tract, lung, & skin. GI tract is major site of absorption. The relatively sol cmpd, such as sodium fluoride, are almost completely absorbed ... Fluoride has been detected in all organs & tissues examined ... There is no evidence that it is concentrated in any tissues except bone, thyroid, aorta, & perhaps kidney. Fluoride is preponderantly deposited in the skeleton & teeth, & the degree of skeletal storage is related to intake and age. ... A function of the turnover rate of skeletal components, with growing bone showing greater fluoride deposition than bone in mature animals. ... Major route of ... excretion is by way of kidneys ... also excreted in small amt by sweat glands, lactating breast, & GI tract. ... About 90% of fluoride ion filtered by glomerulus is reabsorbed by renal tubules.Following ingestion, soluble fluorides are rapidly absorbed from the gastrointestinal tract at least to the extent of 97%. Absorbed fluoride is distributed throughout the tissues of the body by the blood. Fluoride concentrations is soft tissues fall to pre-exposure levels within a few hours of exposure. Fluoride exchanges with hydroxyl radicals of hydroxyapatite (the inorganic constituent of bone) to form fluorohydroxyapatite. Fluoride that is not retained is excreted rapidly in urine. In adults under steady state intake conditions, the urinary concentration of fluoride tends to approximate the concentration of fluoride in the drinking water. This reflects the decreasing retention of fluoride (primarily in bone) with increasing age. Under certain conditions perspiraton may be an important route of fluoride excretion. The concentration of fluoride retained in bones and teeth is a function of both the concentration of fluoride intake and the duration of exposure. Periods of excessive fluoride exposure will result in increased retention in the bone. However, when the excessive exposure is eliminated, the bone fluoride concentration will decrease to a concentration that is again reflective of intake.Inhibition of one or more enzymes controlling cellular glycolysis (and perhaps resp) may result in a critical lesion. ... Binding or precipitation of calcium as calcium fluoride ... suggested as mechanism underlying many diverse signs and symptoms in fluoride poisoning, particularly if death is delayed. ... At least in some species fluoride interferes with both contractile power of heart and the mechanism of beat in a way that cannot be ascribed to hypocalcemia.The mechanism for acute lethality at high fluoride dose levels is not fully defined. It is believed that certain essential enzymatic reactions may be blocked and there may be interference with the origin and transmission of nerve impulses. The metabolic roles of calcium and physical damage to the kidney and the mucosa of the stomach and intestine are also believed to be associated with the acute lethality mechanism. Fluoride interacts with bones and teeth by replacing hydroxyl or bicarbonate ions in hydroxyapatite to form fluorohydroxyapatite. Fluoride may function as an essential key to bring about precipitation or nucleation of the apatite lattice in an oriented fashion on collagen fibers. Accretion of new mineral continues, and fluoride, brought to the surfaces of newly formed crystals by the extracellular fluid, replaces the hydroxyl ion. As crystal growth continues, fluoride is incorporated into inner layers of the crystals as well as on the surface. Remodeling of the bone structure takes place by an interplay of osteoclastic resorption of old bone and osteoblastic deposition of new bone. The presence of fluorohydroxyapatite increases the crystalline structure of the bone and reduces its solubility. Available evidence suggests that dental fluorosis results from toxic effects of fluoride on the epithelial enamel organ. Specifically, several investigators have shown that ameloblasts are susceptible to fluoride. Dental staining often accompanies fluorosis but does not itself determine the degree of fluorosis. The staining is believed to be due to the oxidation of organic material in defective enamel or the penetration of hypoplastic sections of enamel by food pigments.Manufacture of magnesium and magnesium alloys; in brightening of aluminum; for purifying and cleansing various parts of beer-dispensing apparatus, tubes, etc., sterilizing dairy and other food equipment; in glass and porcelain industries; as mordant for aluminum; as a "sour" in laundering cloth. In lab production of hydrogen fluoride.Anhydrous ammonium bifluoride containing 0.1 5 H2O and 93% NH4HF2 can be made by dehydrating ammonia fluoride solutions and by thermally decomposing the dry crystals. Commercial ammonium bifluoride, which usually contains 1% NH4F, is made by gas phase reactions of one mole of anhydrous ammonia with two moles of anhydrous hydrogen fluoride; the melt that forms is flaked on a cooled drum.Fluoride- Electrode Method. This method is suitable for fluoride concn from 0.1 to more than 10 mg/l. The fluoride electrode is a selective ion sensor. The key element in the fluoride electrode is the laser-type doped lanthanum fluoride crystal across which a potential is lished by fluoride soln of different concn. The crystal contacts the sample soln at one face and an internal reference soln at the other. The fluoride electrode measures the ion activity of fluoride in soln rather than concn. Fluoride ion activity depends on the soln total ionic strength and pH, and on fluoride complexing species. Adding an appropriate buffer provides a uniform ionic strength background, adjusts pH, and breaks up complexes so that, in effect, the electrode measures concn. A synthetic sample containing 0.850 mg fluoride ion/l in distilled water was analyzed in 111 laboratories with relative standard deviation of 3.6% and relative error of 0.7%.Fluoride- SPADNS Method. This method is suitable only for concn in the range of 0.05 to 1.4 mg/l. The reaction rate between fluoride and zirconium ion is influenced greatly by the acidity of the reaction mixture. If the proportion of acid in the reagent is incr, the reaction can be made almost instantaneous. Under such conditions, however, the effect of various ions differs from that in the conventional alizarin method. The selection of dye for this rapid fluoride method is governed largely by the resulting tolerance to these ions. A synthetic sample contanining 0.830 mg fluoride ion/l and no interference in distilled water was analyzed in 53 laboratories with a relative standard deviation of 8.0% and a relative error of 1.2%. After direct distillation of the sample, the relative standard deviation was 11.0% and the relative error 2.4%. Ammonium bifluoride (NH4•HF2) is manufactured and sold in solid form or in aqueous solutions. The solid is a white crystal. The solutions are clear, colorless liquids that have a slightly sharp, pungent odor. Common industrial solution strength concentrations for Ammonium Bifluoride are between 28 and 30%. Ammonium bifluoride (ABF) Ammonium difluoride Ammonium acid fluoride Ammonium hydrogen difluoride Ammonium fluoride compound with hydrogen fluoride (1:1) Ammonium Bifluoride Flakes are used for aluminium anodization, metal surface treatment, manufacture of wood preservatives, glass processing, mineral oil/ natural gas drilling, cleaning agents of industrial plants, breweries and in the electronics industry. It may also be used for pH adjustment in industrial textile processing or laundries. ABF is available as a solid or liquid solution (in water). Background: Ammonium bifluoride is a reagent widely used in organic synthesis; however, the systematic collection and classification have not been covered until now. Methodology: In this review, we aim to systematically summarize the application of ammonium bifluoride in organic synthesis. Conclusion: It can be used for deprotection of hydroxyl protected groups (esp. Silyl protection). It is also used for introducing F & N atoms into organic molecules; promoting cyclization reactions acting as a multifunctional reagent. AMMONIUM BIFLUORIDE reacts violently with bases. In presence of moisture will corrode glass, cement, and most metals. Flammable hydrogen gas may collect in enclosed spaces. Do not use steel, nickel, or aluminum containers (USCG, 1999). Ammonium bifluoride (ABF) is one of the most common, and dangerous, wheel cleaners used in automatic carwashes today. Its effectiveness removing brake dust and difficult contaminants from chrome wheels is undisputed, but some chemists say ABF presents an unjustifiable and potentially lethal risk to carwash operators and their employees. Extinguish fire using agent suitable for type of surrounding fire. (Material itself does not burn or burns with difficulty.) Use water in flooding quantities as fog. Cool all affected containers with flooding quantities of water. Apply water from as far a distance as possible.Environmental considerations- land spill: Dig a pit, pond, lagoon, holding area to contain liquid or solid material. /SRP: If time permits, pits, ponds, lagoons, soak holes, or holding areas should be sealed with an impermeable flexible membrane liner./ Dike surface flow using soil, sand bags, foamed polyurethane, or foamed concrete. Absorb bulk liquid with fly ash or cemented powder. Neutralize with agricultural lime (CaO), crushed limestone (CaCO3) or sodium bicarbonate (NaHCO3). Cover solids with a plastic sheet to prevent dissolving in rain or fire fighting water.Environmental considerations- water spill: Neutralize with agricultural lime (CaO), crushed limestone (CaCO3), or sodium bicarbonate (NaHCO3). Use mechanical dredges or lifts to remove immobilized masses of pollutants and precipitates.SRP: The most favorable course of action is to use an alternative chemical product with less inherent propensity for occupational exposure or environmental contamination. Recycle any unused portion of the material for its approved use or return it to the manufacturer or supplier. Ultimate disposal of the chemical must consider: the material's impact on air quality; potential migration in soil or water; effects on animal, aquatic, and plant life; and conformance with environmental and public health regulations.If material not involved in fire: Keep material out of water sources and sewers. Build dikes to contain flow as necessary. Use water spray to knock-down vapors. Neutralize spilled material with crushed limestone, soda ash, or lime.Avoid breathing vapors. Keep upwind. Avoid bodily contact with the material. Do not handle broken packages unless wearing appropriate personal protective equipment. Wash away any material which may have contacted the body with copious amounts of water or soap and water. Avoid breathing fumes from burning material.The scientific literature for the use of contact lenses in industry is conflicting. The benefit or detrimental effects of wearing contact lenses depend not only upon the substance, but also on factors including the form of the substance, characteristics and duration of the exposure, the uses of other eye protection equipment, and the hygiene of the lenses. However, there may be individual substances whose irritating or corrosive properties are such that the wearing of contact lenses would be harmful to the eye. In those specific cases, contact lenses should not be worn. In any event, the usual eye protection equipment should be worn even when contact lenses are in place.Health: TOXIC; inhalation, ingestion, or skin contact with material may cause severe injury or death. Contact with molten substance may cause severe burns to skin and eyes. Avoid any skin contact. Effects of contact or inhalation may be delayed. Fire may produce irritating, corrosive and/or toxic gases. Runoff from fire control or dilution water may be corrosive and/or toxic and cause pollution. /Ammonium bifluoride, solid; Ammonium bifluoride, solution/No person may /transport,/ offer or accept a hazardous material for transportation in commerce unless that person is registered in conformance ... and the hazardous material is properly classed, described, packaged, marked, labeled, and in condition for shipment as required or authorized by ... /the hazardous materials regulations .The International Maritime Dangerous Goods Code lays down basic principles for transporting hazardous chemicals. Detailed recommendations for individual substances and a number of recommendations for good practice are included in the classes dealing with such substances. A general index of technical names has also been compiled. This index should always be consulted when attempting to locate the appropriate procedures to be used when shipping any substance or article.Ammonium bifluoride is designated as a hazardous substance under section 311(b)(2)(A) of the Federal Water Pollution Control Act and further regulated by the Clean Water Act Amendments of 1977 and 1978. These regulations apply to discharges of this substance. This designation includes any isomers and hydrates, as well as any solutions and mixtures containing this substance.Maintain an open airway and assist ventilation if necessary. Monitor ECG and serum calcium, magnesium, and potassium for at least 4 to 6 hours. Admit symptomatic patients with ECG or electrolyte abnormalities to an intensive care setting. When clinically significant hypocalcemia is present, administer intravenous calcium gluconate ... and monitor ionized calcium levels and titrate further doses as needed. Treat hypomagnesemia with intravenous magnesium sulfate... . Treat hypokalemia with intravenous calcium and other usual measures. Do not induce vomiting because of the risk of abrupt onset of seizures and arrhythmias. Administer an antacid containing calcium (eg, calcium carbonate) orally to raise gastric pH and complex free fluoride, reducing absorption. Foods rich in calcium (eg, milk) can also bind fluoride. Magnesium-containing antacids have also been recommended but there are little data for their effectiveness. ... Consider gastric lavage for recent large ingestions. Activated charcoal does not absorb fluoride and is not likely to be beneficial. Because fluoride rapidly binds to free calcium and bone and has a short elimination half-life, hemodialysis is not likely to be effective.Basic treatment: Establish a patent airway (oropharyngeal or nasopharyngeal airway, if needed). Suction if necessary. Watch for signs of respiratory insufficiency and assist ventilations if necessary. Administer oxygen by nonrebreather mask at 10 to 15 L/min. Monitor for pulmonary edema and treat if necessary ... . Monitor for shock and treat if necessary ... . Anticipate seizures adn treat if necessary ... . For eye contamination, flush eyes immediately with water. Irrigate each eye continuously with 0.9% saline (NS) during transport ... . Do not use emetics. For ingestion, rinse mouth and administer 5 ml/kg up to 200 ml of water for dilution if the patent can swallow, has a strong gag reflex, and does not drool. ... . Cover skin burns with dry sterile dressings after decontamination . Most available toxicity information on fluoride relates to acute toxicity of hydrofluoric acid (''HF''). However, other water soluble fluoride-containing compounds can cause fluoride poisoning. The fluoride ion is systemically absorbed almost immediately. It is highly penetrating and reactive and can cause both systemic poisoning and tissue destruction. Fluoride ions, once separated from either HF or fluoride salts, penetrate deep into tissues, causing burning at sites deeper than the original exposure site. The process of tissue destruction can continue for days. Fluoride absorption can produce hyperkalemia (elevated serum potassium), hypocalcemia (lowered serum calcium), hypomagnesemia (lowered serum magnesium), and metabolic and respiratory acidosis. These disturbances can then bring on cardiac arrhythmia, respiratory stimulation followed by respiratory depression, muscle spasms, convulsions, central nervous system (''CNS'') depression, possible respiratory paralysis or cardiac failure, and death. Fluoride may also inhibit cellular respiration and glycolysis, alter membrane permeability and excitability, and cause neurotoxic and adverse GI effects. When exposure is through inhalation, fluorides can cause severe chemical burns to the respiratory system. Inhalation can result in difficulty breathing (dyspnea), bronchospasms, chemical pneumonitis, pulmonary edema, airway obstruction, and tracheobronchitis. The severity of burns from dermal absorption can vary depending on the concentration of fluoride available, duration of the exposure, the surface area exposed, and the penetrability of the exposed tissue. Ocular exposure can result in serious eye injury. Ingestion of fluoride can result in mild to severe GI symptoms. Reports suggest that ingesting 3 to 5 milligrams of fluoride per kilogram of body weight (mg/kg) causes vomiting, diarrhea, and abdominal pain. Ingestion of more than 5 mg/kg may produce systemic toxicity. A retrospective poison control center study of fluoride ingestions reported that symptoms, primarily safely tolerated GI symptoms that tended to resolve within 24 hours, developed following ingestions of 4 to 8.4 mg/kg of fluoride.

AMMONIUM CARBONATE, N° CAS : 10361-29-2, Nom INCI : AMMONIUM CARBONATE, Nom chimique : Ammonium carbonate, N° EINECS/ELINCS : 233-786-0, Ses fonctions (INCI) :Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques

Ammoniac; Ammonium Muriate; Sal ammoniac; Amchlor; Darammon; Salammonite; Salammoniac; Ammoniumchloridefume; Ammoniumchlorid; Chlorammonic; Chlorid Ammonia;Chlorid Amonny; Chlorid Amonny; Cloruro De Amonio; Gen-diur; Muriate of Ammonia; Ammonium chloride CAS NO:12125-02-9

SYNONYMS Ammoniac; Ammonium Muriate; Sal ammoniac; Amchlor; Darammon; Salammonite; Salammoniac; Ammoniumchloridefume; Ammoniumchlorid CAS NO. 12125-02-9

AMMONIUM COCOYL ISETHIONATE,ammonium 2-cocoyloxyethanesulfonate N° CAS : 223705-57-5, Nom INCI : AMMONIUM COCOYL ISETHIONATE, Ses fonctions (INCI), Agent nettoyant : Aide à garder une surface propre. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. 2-coccoilossietansolfonato di ammonio (it); 2-cocoiloxietanossulfonato de amónio (pt); 2-cocoiloxietanosulfonato de amonio (es); 2-cocoiloxietansulfonat de amoniu (ro); 2-cocoyloxyéthanesulfonate d'ammonium (fr); 2-kokoilooksyetanosulfonian amonu (pl); 2-kokojlossietansulfonat tal-ammonju (mt); 2-κοκκοϋλοξυαιθανοσουλφονικό αμμώνιο (el); ammonium-2-cocoyloksyetansulfonat (no); ammonium-2-cocoyloxyethaansulfonaat (nl); ammonium-2-cocoyloxyethansulfonat (da); ammonium-2-kokosalkyloxietansulfonat (sv); ammonium-2-kokoyylioksietaanisulfonaatti (fi); ammoonium-2-kokoüüloksüetaansulfonaat (et); ammónium 2-kokoiloxietánszulfonát (hu); amonija 2-kokoiloksietānsulfonāts (lv); amonijev 2-kokoiloksietansulfonat (hr); amonio 2-kokoiloksietansulfonatas (lt); amonné soli 2-sulfoethylesterů mastných kyselin z kokosového oleje (cs); amónium-2-(alkanoyloxy)etán-1-sulfonát, kde alkanoyl je z kokosového oleja (sk); амониев 2-кокоилоксиетансулфонат (bg); Fatty acids, coco, 2-sulfoethyl esters, ammonium salts

SYNONYMS (NH4)F; Ammonium fluorure; Fluorure d'ammonium; Fluoruro amonico; Neutral ammonium fluoride; CAS NO. 12125-01-8

AMMONIUM MOLYBDATE; Ammonium molybdate; Ammonium heptamolybdate; Ammonium molybdate (VI); Ammonium paramolybdate; Hexammonium heptamolybdat; Hexammonium tetracosaoxoheptamolybdate; Molybdic acid hexaammonium salt; AMMONIUM HEPTAMOLYBDATE; AMMONIUM MOLYBDATE; AMMONIUM MOLYBDATE (PARA); AMMONIUM MOLYBDATE REAGENT 1; AMMONIUM MOLYBDATE REAGENT I; AMMONIUM MOLYBDATE REAGENT II; AMMONIUM PARAMOLYBDATE; AMMONIUM-P-MOLYBDATE; HEXAAMMONIUM MOLYBDATE; MOLYBDIC ACID AMMONIUM SALT; NPW-150 AMMONIUM MOLYBDATE MIXTURE; PHOSPHATE MONITOR FIRST REAGENT; PHOSPHATE MONITOR REDUCTION REAGENT; PHOSPHATE MONITOR REDUCTION SOLUTION; PHOSPHATE MONITOR SECOND REAGENT; Ammoinumheptamolybdate; ammoniumheptamolybdate((nh4)6mo7o24); ammoniummolybdate((nh4)6(mo7o24)); ammoniummolybdate(ii)((nh4)6mo7o24); ammoniummolybdate(vi) CAS NO:12027-67-7 (anhydrous), 12054-85-2 (heptahydrate) AMMONIUM MOLYBDATE; Ammonium molybdate; Ammonium heptamolybdate; Ammonium molybdate (VI); Ammonium paramolybdate; Hexammonium heptamolybdat; Hexammonium tetracosaoxoheptamolybdate; Molybdic acid hexaammonium salt; AMMONIUM HEPTAMOLYBDATE; AMMONIUM MOLYBDATE; AMMONIUM MOLYBDATE (PARA); AMMONIUM MOLYBDATE REAGENT 1; AMMONIUM MOLYBDATE REAGENT I; AMMONIUM MOLYBDATE REAGENT II; AMMONIUM PARAMOLYBDATE; AMMONIUM-P-MOLYBDATE; HEXAAMMONIUM MOLYBDATE; MOLYBDIC ACID AMMONIUM SALT; NPW-150 AMMONIUM MOLYBDATE MIXTURE; PHOSPHATE MONITOR FIRST REAGENT; PHOSPHATE MONITOR REDUCTION REAGENT; PHOSPHATE MONITOR REDUCTION SOLUTION; PHOSPHATE MONITOR SECOND REAGENT; Ammoinumheptamolybdate; ammoniumheptamolybdate((nh4)6mo7o24); ammoniummolybdate((nh4)6(mo7o24)); ammoniummolybdate(ii)((nh4)6mo7o24); ammoniummolybdate(vi) CAS NO:12027-67-7 (anhydrous), 12054-85-2 (heptahydrate)

AMMONIUM LACTATE, N° CAS : 515-98-0, E328, Nom INCI : AMMONIUM LACTATE, Nom chimique : Propanoic acid, 2-hydroxy-, ammonium salt, N° EINECS/ELINCS : 208-214-8; Compatible Bio, Ses fonctions (INCI): Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques, Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau Kératolytique : Décolle et élimine les cellules mortes de la couche cornée de l'apiderme. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Amlactin; Ammonium lactate; Kerasal AL; Lac-Hydrin; Laclotion; Propanoic acid, 2-hydroxy-, ammonium salt; Propanoic acid, 2-hydroxy-, monoammonium salt. Ammonium lactate; Molecular FormulaC3H9NO3; Average mass107.108 Da; 208-214-8 [EINECS]; 2-Hydroxypropanoate d'ammonium [French] ; 515-98-0 [RN], Ammonium 2-hydroxypropanoate ; Ammonium lactate [USAN] ; Ammonium-2-hydroxypropanoat [German] ; E328; MFCD00036411; Propanoic acid, 2-hydroxy-, ammonium salt ; [515-98-0]; 2501-35-1 [RN]; 2-HYDROXYPROPANOIC ACID AMINE; 2-Hydroxypropanoic acid monoammonium salt; 2-Hydroxypropanoicacidmonoammoniumsalt; Amlactin; ammonia lactate; Ammonium (±)-lactate; Ammonium (±)-lactate; Lactic acid ammonium salt; Ammonium L-lactate; Ammonium L-lactate solution; ammoniumlactate; azanium;2-hydroxypropanoate; BMS-186091; DL-LACTIC ACID, AMMONIUM SALT; LacHydrin; Lac-Hydrin [] laclotion; lactato de amônio [Portuguese]; Lactic acid ammonium salt; Pharmakon; Propanoic acid, 2-hydroxy-, monoammonium salt

AMMONIUM LAURETH SULFATE, N° CAS : 32612-48-9 / 67762-19-0, Nom INCI : AMMONIUM LAURETH SULFATE, Classification : Sulfate, Composé éthoxylé Ses fonctions (INCI): Agent nettoyant : Aide à garder une surface propre, Agent moussant : Capture des petites bulles d'air ou d'autres gaz dans un petit volume de liquide en modifiant la tension superficielle du liquide. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. 2-(Dodecyloxy)ethyl hydrogen sulfate; 2-(Dodecyloxy)ethylhydrogensulfat [German] ; Ethanol, 2-(dodecyloxy)-, hydrogen sulfate ; Hydrogénosulfate de 2-(dodécyloxy)éthyle [French] ; (Oxyethylene)lauryl sulfate; 2-(DODECYLOXY)ETHOXYSULFONIC ACID; 2-Dodecyloxyethyl hydrogen sulfate; C12-AE1S (TENTATIVE); Dodecyl alcohol, ethoxylated, monoether with sulfuric acid; Dodecyl polyoxyethylene sulfuric acid; Ammonium Laureth Sulfate. Poly(oxy-1,2-ethanediyl), α-sulfo-ω-(dodecyloxy)-, ammonium salt; alpha-Sulfo-omega-(dodecyloxy)-poly(oxy-1,2-ethanediyl), Ammonium salt; Ammonium Laureth Sulfate; Ammonium Laureth Sulfate (INCI); Ammonium Laureth Sulfate ethoxylated 3EO; Ammonium lauryl; ammonium lauryl ether sulfate; Ammonium lauryl ether sulfate 3EO; azane; 2-dodecoxyethyl hydrogen sulfate; C12-C14 fatty alcohol(3EO)ether sulphate, NH4-salt; dodecanol, ethoxylated (3EO), monoether with sulphuric acid; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), .alpha.-sulfo-.omega.-(dodecyloxy)-, ammonium salt (1:1); Poly(oxy-1,2-ethanediyl), .alpha.-sulpho-.omega.-(dodecyloxy)-, ammonium salt (3 EO); Poly(oxy-1,2-ethanediyl),.alfa.-sulfo-.omega.-(dodecyloxy)-, ammonium salt. Noms français : Sulfate de laureth-5 et d'ammonium Époxysulfate de lauryle et d'ammonium Noms anglais : AMMONIUM (LAURYLOXYPOLYETHOXY)ETHYL SULFATE Ammonium laureth sulfate AMMONIUM LAURETH-12 SULFATE AMMONIUM LAURETH-5 SULFATE AMMONIUM LAURYL POLYETHOXY ETHER SULFATE AMMONIUM POLYOXYETHYLENE (5) LAURYL ETHER SULFATE AMMONIUM-7 SULFATE DODECYL ALCOHOL, ETHOXYLATED AND SULFATED, AMMONIUM SALT LAURETH-5 SULFATE D'AMMONIUM POLY(OXY-1,2-ETHANEDIYL), .ALPHA.-SULFO-.OMEGA.-(DODECYLOXY)-, AMMONIUM SALT POLYETHYLENE GLYCOL MONODODECYL ETHER HYDROGEN SULFATE AMMONIUM SALT Utilisation et sources d'émission Fabrication de shampooing et agent nettoyant

AMMONIUM LAUROYL SARCOSINATE, N° CAS : 68003-46-3, Nom INCI : AMMONIUM LAUROYL SARCOSINATE, Nom chimique : Ammonium N-methyl-N-(1-oxododecyl)glycinate; N° EINECS/ELINCS : 268-130-2. Ses fonctions (INCI): Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Agent nettoyant : Aide à garder une surface propre. Agent moussant : Capture des petites bulles d'air ou d'autres gaz dans un petit volume de liquide en modifiant la tension superficielle du liquide. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. Ammonium [dodecanoyl(methyl)amino]acetate Ammonium lauroyl sarcosinate Glycine, N-methyl-N-(1-oxododecyl)-, ammonium salt N-Dodecanoyl-N-methylglycinammoniat (1:1) [German] N-Dodecanoyl-N-methylglycine ammoniate (1:1) N-Dodecanoyl-N-méthylglycine, ammoniate (1:1) [French] 97-78-9 [RN] ammonium 2-(dodecanoyl-methyl-amino)acetate ammonium 2-(lauroyl-methyl-amino)acetate ammonium 2-(methyl-(1-oxododecyl)amino)acetate AMMONIUM 2-(N-METHYLDODECANAMIDO)ACETATE Ammonium N-lauroyl sarcosinate ammonium N-methyl-N-(1-oxododecyl)glycinate azanium 2-(dodecanoyl-methylamino)acetate azanium 2-(dodecanoyl-methyl-amino)ethanoate Lauroyl sarcosine, ammonium salt N-Methyl-N-(1-oxododecyl)glycine, ammonium salt; Ammonium N-methyl-N-(1-oxododecyl)glycinate; ammonium 2-(N-methyldodecanamido)acetate; ammonium [dodecanoyl(methyl)amino]acetate; Ammonium lauroyl sarcosinate; ammonium [dodecanoyl(methyl)amino]acetat

ammonıum lauryl ether sulfate; Ammonium Diethylene glycol Lauryl Ether Sulfate; Ammonium Laureth Sulfate; Alpha-sulfo-omega-(Dodecyloxy)-Poly(Oxy- 1,2- ethanediyl) Ammonium Salt; cas no: 32612-48-9

Ammonium Diethylene glycol Lauryl Ether Sulfate; Ammonium Laureth Sulfate; Alpha-sulfo-omega-(Dodecyloxy)-Poly(Oxy- 1,2- ethanediyl) Ammonium Salt; POE(1);AMMONIUMLAURETHSULPHATE;AMMONIUM LAURETH SULFATE;AMMONIUM LAURETH-9 SULFATE;AMMONIUM LAURETH-7 SULFATE;AMMONIUM LAURETH-5 SULFATE;AMMONIUM LAURETH-12 SULFATE;AMMONIUMLAURYLETHERSULPHATE;ammonia lauryl ether sulfate;Sodiumlaurylmonoethersulfate CAS NO:32612-48-9

SYNONYMS Ammonium dodecyl sulfate;Sulfuric acid, monododecyl ester, ammonium salt; Dodecyl ester of sulfuric acid, ammonium salt; Dodecyl sulfate ammonium salt; Ammoniumdodecylsulfat (German); Sulfato de amonio y dodecilo (Spanish); Sulfate d'ammonium et de dodécyle (French); CAS NO:2235-54-3

Nom INCI : AMMONIUM LAURYL SULFATE, Nom chimique : Ammonium dodecyl sulphate, N° EINECS/ELINCS : 218-793-9, Nom UICPA: Ammonium dodecyl sulfate, Synonymes : Sulfuric acid, monododecyl ester, ammonium salt, Ammonium dodecyl sulfate, Ammonium n-dodecyl sulfate, Lauryl ammonium sulfate, No CAS 2235-54-3. Le laurylsulfate d'ammonium ou ALS est un tensioactif anionique. Il est donc très utilisé dans les gels douches et shampoings. Il semblerait qu'il soit un peu moins irritant que son faux frère le SLS (Sodium Lauryl Sulfate). Il est autorisé en bio. Le laurylsulfate d'ammonium ou sulfate de lauryle ammonium (SLA), en anglais ammonium lauryl sulfate (ALS), est une dénomination générique désignant une famille de molécules (les alkylsulfates ou sulfates alkylés], de formule semi-développée CH3(CH2)10CH2OSO3NH4, appartenant à 3 classes d'organosulfates structurellement proches d'autres agents de surface anioniques. Ammonium dodecyl sulfate (« dodécyl » signifie que la molécule comporte une chaîne de 12 atomes de carbone, qui constitue son squelette) ; en français, dodécylsulfate d'ammonium ; Additif alimentaire E487. Cependant, il ne faut pas les confondre avec : le laurylsulfate de sodium ou SLS, à base d'hydroxyde de sodium, qui est beaucoup plus irritant que le SLA ; les laureth sulfates ou lauryl éther sulfates, dont le laureth sulfate de sodium ou LES et le laureth sulfate d'ammonium (une famille de molécules proches) ; le sulfate d'ammonium (engrais). Ammonium dodecyl sulphate; Ammonium laurylsulphate; ammonium dodecyl sulfate; Ammonium lauryl sulfate; Azanium dodecyl sulfate; azanium;dodecyl sulfateFonctions et usages: À des doses variées, les SLA ont de très nombreux usages, par exemple : comme dénaturant (par son goût, il évite que les enfants avalent le shampoing ou dentifrice) ; comme tensioactif utilisé pour le dégraissage et le traitement de métaux ; comme agent de préparation - en analyse médicale ou vétérinaire - de certains échantillons de sang pour y dénombrer les globules rouges, avant séparation par électrophorèse ; comme agent surfactant et dispersant - en chimie analytique, en alternative au dodécylsulfate de sodium - pour, par exemple, estimer le poids moléculaire des protéines, la préparation d'un échantillon pour mesurer sa teneur en fibres alimentaires, pour caractériser des composés d'ammonium quaternaire ; comme agent facilitant la galvanoplastie (dépôt de nickel et zinc) ; comme émulsifiant utilisé pour faciliter certaines réactions de polymérisation ; comme agent mouillant ou dispersant dans certaines préparations médicales ; comme détergent-dégraissant dans de nombreux produits industriels ; comme agent modifiant la viscosité ou microviscosité de certaines solutions ; comme agent facilitant la miscibilité de fluorocarbones (ignifugeant) dans des hydrocarbures en phase liquide ; comme inhibiteur de corrosion dans l'électronique (microélectronique et semi-conducteurs), comme alternative moins nuisible pour l'environnement que le benzotriazole ; Comme agent antistatique pour des tissus hydrophobes ; comme additif alimentaire (E487) en tant que tensioactif et agent dispersant, favorisant par exemple le fouettage de certains aliments (œuf reconstitué à partir d'œuf en poudre) ; comme agent moussant, mouillant, agent dispersant et détergent dans de nombreux produits de soins corporels, dont gels-douche, shampooings, crèmes hydratantes, crèmes à raser, dentifrices etc. y compris dans certaines gammes dites "bio" On le trouve principalement dans les formules de bases lavantes et d'agent moussant détergent pour le corps et les cheveux, et secondairement comme émulsifiant et solubilisant dans certaines crèmes de douche et shampooings dits "hydratants" (contenant une phase grasse limitant la perte d'eau par la peau) ; comme émulsifiant, surfactant (agent mouillant) et adjuvant de certains pesticides (insecticides...) comme émulsifiant et pénétrant (dans les vernis et dissolvants à peinture) ; comme agent anti-mousse en propergols solides ;

Synonyms. Ammonium molybdate; Ammonium heptamolybdate; Ammonium molybdate (VI); Ammonium paramolybdate; Hexammonium heptamolybdat; Hexammonium tetracosaoxoheptamolybdate; Molybdic acid hexaammonium salt; cas :12027-67-7 (anhydrous), 12054-85-2 (heptahydrate)

; AMMONIUM MOLYBDATE, N° CAS : 12054-85-2. o CAS 12027-67-7 (anhydre); 12054-85-2 (tétrahydrate). Noms français : ACIDE HEPTAMOLYBDIQUE (H6Mo7O28), SEL HEXAAMMONIACALE TETRAHYDRATE; ACIDE MOLYBDIQUE (H6Mo7O28), SEL HEXAAMMONIACALE TETRAHYDRATE; HEPTAMOLYBDATE D'AMMONIUM TETRAHYDRATE; Heptamolybdate d'ammonium tétrahydraté; HEPTAMOLYBDATE D'HEXAAMMONIUM TETRAHYDRATE; MOLYBDATE D'AMMONIUM TETRAHYDRATE ((NH4)6Mo7O24.4H2O); PARAMOLYBDATE D'AMMONIUM TETRAHYDRATE. Ammonium molybdate(VI); Ammonium Molybdate; Ammonium molybdate (VI); diammonium dioxido(dioxo)molybdenum. Noms anglais : Ammonium heptamolybdate tetrahydrate; AMMONIUM MOLYBDATE TETRAHYDRATE ((NH4)6Mo7O24.4H2O); AMMONIUM PARAMOLYBDATE TETRAHYDRATE; HEXAAMMONIUM HEPTAMOLYBDATE TETRAHYDRATE; MOLYBDATE D'HEXAAMMONIUM TETRAHYDRATE; MOLYBDIC ACID, HEXAAMONIUM SALT, TETRAHYDRATE Utilisation: Fabrication de céramiques, agent de dosage analytiqueNom INCI : AMMONIUM MOLYBDATE. Nom chimique : Molybdate (Mo7O24(sup 6-)), hexaammonium, tetrahydrate. Ses fonctions (INCI): Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques. Noms français : ACIDE HEPTAMOLYBDIQUE (H6Mo7O28), SEL HEXAAMMONIACALE TETRAHYDRATE ACIDE MOLYBDIQUE (H6Mo7O28), SEL HEXAAMMONIACALE TETRAHYDRATE HEPTAMOLYBDATE D'AMMONIUM TETRAHYDRATE Heptamolybdate d'ammonium tétrahydraté HEPTAMOLYBDATE D'HEXAAMMONIUM TETRAHYDRATE MOLYBDATE D'AMMONIUM TETRAHYDRATE ((NH4)6Mo7O24.4H2O) PARAMOLYBDATE D'AMMONIUM TETRAHYDRATE Noms anglais : Ammonium heptamolybdate tetrahydrate AMMONIUM MOLYBDATE TETRAHYDRATE ((NH4)6Mo7O24.4H2O) AMMONIUM PARAMOLYBDATE TETRAHYDRATE HEXAAMMONIUM HEPTAMOLYBDATE TETRAHYDRATE MOLYBDATE D'HEXAAMMONIUM TETRAHYDRATE MOLYBDIC ACID, HEXAAMONIUM SALT, TETRAHYDRATE Utilisation et sources d'émission Fabrication de céramiques, agent de dosage analytique

CAS number: 6484-52-2
Molecular Formula: NH4NO3 or H4N2O3
Molecular Weight: 80.044
Density: 1.72 at 68 °F, 1.7 g/cm³

Ammonium nitrate is commonly used as a fertiliser and to produce explosives for mining industry.
Ammonium nitrate is an odourless material, which is usually granulated (if a fertiliser), and white in appearance.
Because of ammonium nitrate’s high volume of nitrogen, it is great for nitrate fertilizer.
Ammonium nitrate is the ammonium salt of nitric acid.
Ammonium nitrate has a role as a fertilizer, an explosive and an oxidising agent.
Ammonium nitrate is an inorganic molecular entity, an ammonium salt and an inorganic nitrate salt.

Ammonium nitrate is a chemical compound widely used in farming as fertilizer.
Ammonium nitrate is normally spread as small pellets and dissolves quickly in moisture, releasing nitrogen into the soil.
Ammonium nitrate is typically sold in pellets, also known as prills, and is a commonly used fertiliser in the agricultural industry and explosive in the mining industry.
Ammonium nitrate is produced by neutralising nitric acid with ammonia, and was first discovered by a German chemist in 1659.
Ammonium nitrate itself is not an explosive but requires a combustible material to be present for it to explode.

Advantages:
-Best source of quick-release nitrogen
-Balanced nitrogen nutrition provided by nitrate and ammonium forms of nitrogen
-Effective for a wide range of crops
-Increases the protein and oil content in farmed

Ammonium nitrate is commercially available both as a colorless crystalline solid and processed into prills for specific applications.
Soluble in water.
Does not readily burn but will do so if contaminated with combustible material.
Ammonium nitrate is used to make fertilizers and explosives, and as a nutrient in producing antibiotics and yeast.

Ammonium nitrate based fertilizers appears as a grayish white solid in the form of prills.
Soluble in water.
Ammonium nitrate produces toxic oxides of nitrogen during combustion.
Ammonium nitrate liquid is the white crystals dissolved in water.
Though the material itself is noncombustible Ammonium nitrate will accelerate the burning of combustible materials.
Ammonium nitrate is used to make fertilizers and explosives.

Ammonium nitrate is a chemical compound with the chemical formula NH4NO3.
Ammonium nitrate is a white crystalline solid consisting of ions of ammonium and nitrate.
Ammonium nitrate is highly soluble in water and hygroscopic as a solid, although it does not form hydrates.
Ammonium nitrate is predominantly used in agriculture as a high-nitrogen fertilizer.
Global production was estimated at 21.6 million tonnes in 2017.
Ammonium nitrates other major use is as a component of explosive mixtures used in mining, quarrying, and civil construction.
Ammonium nitrate is the major constituent of ANFO, a popular industrial explosive which accounts for 80% of explosives used in North America; similar formulations have been used in improvised explosive devices.

Ammonium nitrate is found as the natural mineral gwihabaite (formerly known as nitrammite) – the ammonium analogue of saltpetre (mineralogial name: niter) – in the driest regions of the Atacama Desert in Chile, often as a crust on the ground or in conjunction with other nitrate, iodate, and halide minerals.
Ammonium nitrate was mined there until the Haber–Bosch process made it possible to synthesize nitrates from atmospheric nitrogen, thus rendering nitrate mining obsolete.
Ammonium nitrate, (NH4NO3), a salt of ammonia and nitric acid, used widely in fertilizers and explosives.
The commercial grade contains about 33.5 percent nitrogen, all of which is in forms utilizable by plants; Ammonium nitrate is the most common nitrogenous component of artificial fertilizers.
Ammonium nitrate also is employed to modify the detonation rate of other explosives, such as nitroglycerin in the so-called ammonia dynamites, or as an oxidizing agent in the ammonals, which are mixtures of ammonium nitrate and powdered aluminum.

Ammonium nitrate is a colourless crystalline substance (melting point 169.6 °C [337.3 °F]).
Ammonium nitrate is highly soluble in water; heating of the water solution decomposes the salt to nitrous oxide (laughing gas).
Ammonium nitrate is the nitrate salt of the ammonium cation (NH4NO3, sometimes written as N2H4O3) that is a white crystal solid and is highly soluble in water.
Ammonium nitrate is predominantly used in agriculture as a high-nitrogen fertilizer and is also used as a component of explosive mixtures in mining, quarrying, and civil construction.
Ammonium nitrate (NH4NO3) is produced by neutralizing nitric acid (HNO3) with ammonia (NH3).
All ammonium nitrate plants produce an aqueous ammonium nitrate solution through the reaction of ammonia and nitric acid in a neutralizer.

The process involves several unit process operations including solution formation and concentration, solids formation, finishing, screening and coating, and product bagging and/or bulk shipping.
In some cases, solutions may be blended for marketing as liquid fertilizers.
The number of operating steps employed depends on the specification of the product.
For example, plants producing ammonium nitrate solutions alone use only the solution formation, solution blending and bulk shipping operations.
Plants producing a solid ammonium nitrate product may employ all of the operations.
Approximately 15%–20% (v/v) of the ammonium nitrate prepared in this manner is used for explosives and the balance for fertilizer.

Additives such as magnesium nitrate or magnesium oxide may be introduced into the melt prior to solidification to raise the crystalline transition temperature, act as a desiccant (removing water) or lower the temperature of solidification.
Products are sometimes coated with clays or diatomaceous earth to prevent agglomeration during storage and shipment, although additives may eliminate the need for coatings.
The final solid products are screened and sized, and off-size particles are dissolved and recycled through the process.

Ammonium nitrate is marketed in several forms, depending upon its use.
For example, liquid ammonium nitrate may be sold as a fertilizer, generally in combination with urea or the liquid ammonium nitrate may be concentrated to form an ammonium nitrate melt for use in solids formation processes.
Solid ammonium nitrate may be produced in the form of prills, grains, granules, or crystals.
Ammonium nitrate prills can be produced in either high- or low-density form, depending on the concentration of the melt.
High-density prills, granules, and crystals are used as fertilizer, while ammonium nitrate grains are used solely in explosives, and low-density prills that are small aggregates or globules of the material—most often a dry sphere—formed from a melted liquid.
The term prill is also used in manufacturing to refer to a product that has been pelletized.

The manufacture of ammonium nitrate produces particulate matter, ammonia, and nitric acid emissions.
Emissions from ammonia and nitric acid occur primarily when they form solutions (neutralizers and concentrators), and when they are used in granulators.
Particulate matter is the largest source and is emitted throughout the process during the formation of solids.
Prill towers and granulators are the largest sources of particulates.
Microprills can form and clog orifices, increasing fine dust loading and emissions.

Emissions occur from screening operations by the banging of ammonium nitrate solids against each other and the screens.
Most of these screening operations are enclosed or have partial covers to reduce emissions.
The coating of products may also create some particulate emissions during mixing in the rotary drums.
This dust is usually captured and recycled to coating storage. Another source of dust is bagging and bulk loading, mostly during final filling when dust-laden air is displaced from bags.
Plants producing nitric acid and ammonium nitrate produce wastewaters containing these compounds and ammonia.
Wastewater containing ammonia and nitric acid must be neutralized to produce ammonium nitrate.

ammonium nitrate solution is prepared by reacting preheated ammonia with nitric acid in a neutralizer.
The heat of reaction is utilized for evaporation and 80–83% ammonium nitrate solution is obtained.
This concentrated solution is further concentrated to obtain 92–94% solution in a vacuum concentrator.
Concentrated ammonium nitrate solution is then sprayed into the granulator along with a regulated quantity of limestone powder and the recycle fines from the screens.
The hot granules are dried in a rotary drier by hot air, screened and cooled in coolers to obtain the product.

Ammonium nitrate (NH4NO3) is produced by neutralizing nitric acid (HNO3) with ammonia (NH3).
In 1991, there were 58 U. S. ammonium nitrate plants located in 22 states producing about 8.2 million megagrams (Mg) (9 million tons) of ammonium nitrate.
Approximately 15 to 20 percent of this amount was used for explosives and the balance for fertilizer.
Ammonium nitrate is marketed in several forms, depending upon its use.
Liquid ammonium nitrate may be sold as a fertilizer, generally in combination with urea.

Liquid ammonium nitrate may be concentrated to form an ammonium nitrate "melt" for use in solids formation processes.
Solid ammonium nitrate may be produced in the form of prills, grains, granules, or crystals.
Prills can be produced in either high or low density form, depending on the concentration of the melt.
High density prills, granules, and crystals are used as fertilizer, grains are used solely in explosives, and low density prills can be used as either.

Ammonium nitrate (AN) is derived from the reaction between ammonia and nitric acid.
Ammonium nitrate contains 33.5–34% nitrogen, of which half is in the nitrate form, which is easily assimilated by plants, and half is in the ammonia form.
Ammonium nitrate is used principally as a nitrogen source in fertilizers and is the main component of most nonmilitary industrial explosives and blasting agents.
Fertilizer-grade AN has a slightly higher density than explosive-grade AN.
Solid AN (prills or granules) has been the predominant form produced; however, liquid AN has gained popularity, particularly in developed economies, primarily as a component in urea-AN (UAN) solutions.

Ammonium nitrate is produced starting with a simple reaction of anhydrous ammonia and nitric acid.
For solid form AN, the resulting liquid is concentrated and processed into prills, granules or crystals.
Concentrated AN solutions can also be used to produce urea-ammonium nitrate solutions (UAN) used in liquid fertilizer systems.
Ammonium Nitrate (AN) is the primary ingredient in many explosives and fertilizers.
Ammonium nitrate fertilizers are very efficient and produce less greenhouse gas emissions than other fertilizers.
Half of the nitrogen in ammonium nitrate fertilizer is quick release nitrogen which is immediately available to the plants.
The other half is slow release nitrogen to form an effective balance in plant nutrition.

Pure ammonium nitrate (NH4NO3) is a white, water-soluble, crystalline substance with a melting point of 170°C.
The substance is classified as an oxidising agent.
Ammonium nitrate is one of the base ingredients used in the manufacture of commercial explosives.

Ammonium nitrate is not only a principal component of airborne aerosol, but it is chiefly an important and widely used product in the chemical industry.
The commercially important applications are twofold: as a fertilizer component and as an explosive ingredient.
Among inorganic fertilizers, AN is the most universally used because of its unique combination of nitrogen bound as both nitrate and ammonium ions that are the only two forms in which plants can efficiently absorb nitrogen from the soil.
According to scientific literature pure ammonium nitrate is considered as a relatively stable chemical, since it can be preserved unaltered at ordinary temperature and pressure.
Indeed even if Ammonium nitrate melts at quite low temperature (170 °C), significant thermally induced decomposition requires temperature of more than 200 °C.

Ammonium nitrate (NH4NO3) is produced by the neutralization of nitric acid by ammonia.
Ammonium nitrate is used in agriculture as a high-efficiency, concentrated nitrogen fertilizer for the top-dressing of winter crops, perennial grasses and pastures, for sugar cane cultivation, and also used in industry for the manufacture of explosive substances and mixtures.
Production form – prills.
Product is treated by anti-caking additives.
When exposed to large amounts of heat, ammonium nitrate can become molten and detonate on impact.

Ammonium nitrate is a chemical compound with the formula NH4 NO3, and it's made by combining ammonia with nitric acid.
Ammonium nitrate is most commonly used as fertilizer for agricultural purposes — since it is highly soluble — but it is also used as an industrial explosive.

Ammonium nitrate is an odourless material, which is usually granulated (if a fertiliser) and white in appearance.
Crystalline ammonium nitrate is not usually found outside a laboratory.

Ammonium nitrate is the nitric acid ammonium salt; it is a chemical compound containing the chemical formula NH4NO3.
At room temperature, Ammonium nitrate is a colorless rhombic or monoclinical crystal.
Ammonium nitrate can be degraded at 210°C to water and nitrous oxide.
They are prone to decomposition into nitrogen, oxygen, and water after intense heating at 300°C above.
Predominantly used as a high-nitrogen fertilizer in agriculture.
In 2017 global production was estimated at 21.6 million tonnes.

Ammonium nitrate plays a role as a fertilizer, an explosive agent, and an oxidizer.
Ammonium nitrate is an inorganic molecular form, salt with ammonium, and salt with inorganic nitrate.
The other main use of Ammonium nitrate is as an explosive component of mixtures used in mining, quarrying, and civil construction.

Ammonium nitrate’s soluble in water, methanol, and ethanol.
It dissolution in water can absorb plenty of warmth and reduce the temperature.
Ammonium nitrate’s one in all the foremost nitrogen fertilizer varieties within the world today.

Ammonium nitrate is present as the natural mineral gwihabaite, the saltpetre ammonium analog in the driest regions of the Chilean Atacama Desert, sometimes as a crust on the ground or in combination with other minerals of nitrate, iodate, and halides.
Ammonium nitrate is commercially available both as a colorless crystalline solid and for particular applications is transformed into prills.
Ammonium nitrate was mined there within the past, but virtually 100% of the chemical now used is synthetic.
Nitrate has no residue within the soil, and maybe all absorbed by crops; being a physiological neutral fertilizer.

The ammonium nitrate is used in protection bombs, matches, and pyrotechnics as a pesticide, as a freezing mixture.
Ammonium nitrate is suitable for a wide variety of soils and crops but is best suited for dry and dry crops especially suited for cash crops such as tobacco, cotton, and vegetables.
The industrial production of ammonium nitrate entails the acid-base reaction of ammonia with nitric acid

Ammonium nitrate is a crystal salt consisting of ammonia and nitric acid.
Ammonium nitrate is odorless and is either colorless or white.
Ammonium nitrate is typically used a fertilizer by providing nitrogen to plants.

Applications:

Fertilizer
Ammonium nitrate's advantage over urea is that it is more stable and does not rapidly lose nitrogen to the atmosphere.

Explosives
Ammonium nitrate is not, on its own, an explosive, but it readily forms explosive mixtures with varying properties when combined with explosives such as TNT or with fuels like aluminum powder or fuel oil.
Examples of explosives containing ammonium nitrate include:
-Astrolite (ammonium nitrate and hydrazine rocket fuel)
-Amatol (ammonium nitrate and TNT)
-Ammonal (ammonium nitrate and aluminum powder)
-Amatex (ammonium nitrate, TNT and RDX)
-ANFO (ammonium nitrate and fuel oil)
-DBX (ammonium nitrate, RDX, TNT and aluminum powder)
-Tovex (ammonium nitrate and methylammonium nitrate)
-Minol (explosive) (ammonium nitrate, TNT and aluminum powder)
-Goma-2 (ammonium nitrate, nitroglycol, Nitrocellulose, Dibutyl phthalate and fuel)

Boiling Point: Decomposes at 200-260 °C
Melting Point: 337.8 °F, 169.7 °C
Density: 1.72 at 68 °F, 1.7 g/cm³
Vapor Pressure: 2.3 kPa at 20 °C in water solution; 1.5 kPa at 20 °C in saturated NH4NOs solution
pH: 0.1 M solution in water: 5.43

Ammonium nitrate is used commonly in fertilizers; in pyrotechniques, herbicides, and insecticides; and in the manufacture of nitrous oxide.
Ammonium nitrate is used as an absorbent for nitrogen oxides, an ingredient of freezing mixtures, an oxidizer in rocket propellants, and a nutrient for yeast and antibiotics.
Ammonium nitrate is also used in explosives (especially as an oil mixture) for blasting rocks and in mining. Nitrates and nitrites are used to cure meats and to develop the characteristic flavor and pink color, to prevent rancidity, and to prevent growth of Clostridium botulinum spores in or on meats.

Large-scale production of ammonium nitrate began in the 1940s when it was used for munitions during wartime.
After the end of World War II, ammonium nitrate became available as a commercial fertilizer.
The production of ammonium nitrate is relatively simple: Ammonia gas is reacted with nitric acid to form a concentrated solution and considerable heat.

Prilled fertilizer forms when a drop of concentrated ammonium nitrate solution (95 percent to 99 percent) falls from a tower and solidifies.
Low-density prills are more porous than high-density prills and are preferred for industrial use, while high-density prills are used as fertilizer.
Manufacturers produce granular ammonium nitrate by repeatedly spraying the concentrated solution onto small granules in a rotating drum.

Since ammonium nitrate is hygroscopic and therefore readily attracts moisture from air, it’s commonly stored in air-conditioned warehouses or in sealed bags.
Manufacturers typically coat the solid fertilizer with an anti-caking compound to prevent sticking and clumping.

Small quantities of carbonate minerals are sometimes added prior to solidifying, which eliminates ammonium nitrate’s explosive properties.
These additives lower the N concentration and are sparingly soluble, making the modified product less suitable for application through an irrigation system (fertigation).

Ammonium nitrate is a popular fertilizer since it provides half of the N in the nitrate form and half in the ammonium form.
The nitrate form moves readily with soil water to the roots, where it’s immediately available for plant uptake.
The ammonium fraction is taken up by roots or gradually converted to nitrate by soil microorganisms.
Many vegetable growers prefer an immediately available nitrate source of plant nutrition and use ammonium nitrate.
Animal farmers like it for pasture and hay fertilization since Ammonium nitrate’s less susceptible to volatilization losses than urea-based fertilizers when left on the soil surface.

Ammonium nitrate is commonly mixed with other fertilizers, but these mixtures can’t be stored for long periods because of a tendency to absorb moisture from the air.
The very high solubility of ammonium nitrate makes it well suited for making solutions for fertigation or foliar sprays.

Ammonium Nitrate is a key component in the production of nitrous oxide (also known as Dinitrogen moNOxide, N₂O or laughing gas) for healthcare use.
Nitrous oxide is used in the health sector around the world as:

-Analgesic in surgery and dentistry
-Anesthetics in surgery and dentistry
-Used as a propellant for drugs packaged in aerosols

Low density Ammonium Nitrate explosive is used extensively in the mining industry and is intentionally made very porous to allow for the rapid uptake of liquid fuel oil.
The prill is coated with a trace amount of a waxy anti-caking material to enhance flowability and handling characteristics.

Fertilizing effect: ammonium nitrate provides plants with required amount of nitrogen, which is especially important during the period of intensive growth.
Fertilization not only ensures effective growth and ripening, faster root development, rapid nutrient absorption, but also prevents leave yellowing.
Nitrogen stimulates and regulates many vital plant growth processes.
Plants fertilized with ammonium nitrate consume less water, contain more proteins and sugar, have longer vegetation period.
Ammonium Nitrate is used as an ingredient for manufacture of explosives, anaesthetic gases, fertilizers, cold packs, etc.

Ammonium nitrate is commercially available both as a colorless crystalline solid and processed into prills for specific applications.
Ammonium nitrate is Soluble in water.
Does not readily burn but will do so if contaminated with combustible material.
Accelerates the burning of combustible material.
Used to make fertilizers and explosives, and as a nutrient in producing antibiotics and yeast.

Ammonium Nitrate Emulsion, Suspension, or Gel is ammonium nitrate suspended in a liquid.
The material itself does not readily burn but will readily do so if contaminated by combustible material.
Ammonium nitrate will accelerate the burning of combustible material.
Ammonium nitrate is used as a fertilizer, as a freezing mixture, in safety explosives, matches, and pyrotechnics.
PHYSICAL PROPERTIES: White to gray to brown, odorless beads, pellets, or flakes.
MELTING POINT: 336°F (169°C) decomposes at 410 F (210°C) SPECIFIC GRAVITY: 1.72 SOLUBILITY IN WATER: soluble

Nitrogen comes in many forms.
This major plant nutrient can be taken in by plants through the roots or from the stoma in the leaves and stems.
Additional sources of nitrogen are often added to soil and plants in areas without sufficient natural sources of nitrogen.
One of the first solid nitrogen sources produced in a large scale capacity is ammonium nitrate.
Ammonium nitrate fertilizer is the most common use of the compound, but it also has a very volatile nature, which makes it useful in certain industries.
Ammonium nitrate is an odorless, nearly colorless crystal salt.

Using ammonium nitrate in gardens and large-scale agricultural fields enhances plant growth and provides a ready supply of nitrogen from which plants can draw.
Ammonium nitrate fertilizer is a simple compound to make.
Ammonium nitrate is created when ammonia gas reacts with nitric acid.
The chemical reaction produces a concentrated form of ammonium nitrate, which produces prodigious amounts of heat.
As a fertilizer, the compound is applied as granules and fused with ammonium sulfate to minimize the volatile nature of the compound.
Anti-caking agents are also added to the fertilizer.

In addition to its usefulness as a fertilizer, ammonium nitrate is also employed in certain industrial and construction settings.
The chemical compound is explosive and useful in mining, demolition activities, and quarry work.
Food preservation is another area that is using ammonium nitrate.
The compound makes an excellent cold pack when one bag of water and one bag of the compound are united.
Temperatures can drop to 2 or 3 degrees Celsius very rapidly.

SYNONYMS:
AMMONIUM NITRATE
6484-52-2
Ammonium nitricum
Ammonium saltpeter
Nitrate of ammonia
Nitric acid ammonium salt
Nitrato amonico
Nitrate d'ammonium
Nitric acid, ammonium salt
Ammonium(I) nitrate (1:1)
Nitric acid ammonium salt (1:1)
UNII-T8YA51M7Y6
T8YA51M7Y6
CHEBI:63038
Nitram
NCGC00091921-01
Herco prills
German saltpeter
Merco Prills
Varioform I
DSSTox_CID_9668
DSSTox_RID_78802
DSSTox_GSID_29668
Caswell No. 045
Ammonium nitrate, 98%, ACS reagent
Nitrato amonico [Spanish]
Ammonium nitrate, 99+%, for analysis
Nitrate d'ammonium [French]
CAS-6484-52-2
HSDB 475
Ammonium nitrate, 99.999%, (trace metal basis)
Ammonium nitrate solution
Ammonium hydrogendinitrate
EINECS 229-347-8
UN0222
UN1942
UN2426
Ammonium nitrate, solution
EPA Pesticide
Chemical Code 076101azanium;nitrate
Ammonium Nitrate ACS grade
EC 229-347-8
Ammonium nitrate(V) - IV
Ammonium nitrate(V) - III
Ammonium nitrate - phase IV
Ammonium nitrate, Puratronic?
Ammonium nitrate, urea solution (containing ammonia)
Ammonium nitrate, urea solution (not containing ammonia)
CHEMBL1500032
DTXSID2029668
Ammonium nitrate solution (greater than 45% and less than 93%)
Tox21_111177
Tox21_202271
Tox21_303522
(N H4) (N O3)
AKOS025295591
Ammonium nitrate 54% in water by weight
NCGC00091921-02
NCGC00257475-01
NCGC00259820-01
FT-0622337
X5993
Q182329
Ammonium nitrate, liquid (hot concentrated solution)
Ammonium nitrate, liquid (hot concentrated solution) [UN2426] [Oxidizer]
Ammonium nitrate, with >0.2% combustible substances, including any organic substance calculated as carbon, to the exclusion of any other added substance
Ammonium nitrate, with >0.2% combustible substances, including any organic substance calculated as carbon, to the exclusion of any other added substance [UN0222] [Explosive 1.1D]
Ammonium nitrate, with not >0.2% of combustible substances, including any organic substance calculated as carbon, to the exclusion of any other added substance
Ammonium nitrate, with not >0.2% of combustible substances, including any organic substance calculated as carbon, to the exclusion of any other added substance [UN1942] [Oxidizer]

SYNONYMS Peroxydisulfuric Acid Diammonium Salt; Ammonium Peroxodisulfate; Ammonium Peroxydisulfate; diammonium peroxodisulfate;CAS NO. 7727-54-0

Ammonium Persulfate Ammonium persulfate (APS) is the inorganic compound with the formula (NH4)2S2O8. It is a colourless (white) salt that is highly soluble in water, much more so than the related potassium salt. It is a strong oxidizing agent that is used in polymer chemistry, as an etchant, and as a cleaning and bleaching agent. The dissolution of the salt in water is an endothermic process. Preparation of Ammonium persulfate Ammonium persulfate is prepared by electrolysis of a cold concentrated solution of either ammonium sulfate or ammonium bisulfate in sulfuric acid at a high current density. The method was first described by Hugh Marshall. Uses of Ammonium persulfate As an oxidizing agent and a source of radicals, Ammonium persulfate finds many commercial applications. Salts of sulfate are mainly used as radical initiators in the polymerization of certain alkenes. Commercially important polymers prepared using persulfates include styrene-butadiene rubber and polytetrafluoroethylene. In solution, the dianion dissociates to give radicals: [O3SO–OSO3]2− ⇌ 2 [SO4]•− The sulfate radical adds to the alkene to give a sulfate ester radical. It is also used along with tetramethylethylenediamine to catalyze the polymerization of acrylamide in making a polyacrylamide gel, hence being important for SDS-PAGE and western blot. Illustrative of its powerful oxidizing properties, it is used to etch copper on printed circuit boards as an alternative to ferric chloride solution. This property was discovered many years ago. In 1908, John William Turrentine used a dilute ammonium persulfate solution to etch copper. Turrentine weighed copper spirals before placing the copper spirals into the ammonium persulfate solution for an hour. After an hour, the spirals were weighed again and the amount of copper dissolved by ammonium persulfate was recorded. This experiment was extended to other metals such as nickel, cadmium, and iron, all of which yielded similar results. The oxidation equation is thus: S2O2−8 (aq) + e− → 2 SO2−4 (aq). Ammonium persulfate is a standard ingredient in hair bleach. Persulfates are used as oxidants in organic chemistry. For example, in the Minisci reaction. Usages of Ammonium persulfate In cosmetics Industry both Ammonium persulfate and potassium persulfate are used extensively as boosters for hair bleaches and for oxidization of hair dyes. They are also used as key components for bleaching formulations. Polymerization persulfates are very widely udes as initiators for emulsion polymerization of acrylic monomers and emulsion co-polymerization of styrene, acrylonitrile, butadiene SBR, ABS Metal treatment of Ammonium persulfate Ammonium persulfate is used for treatment of metal surfaces, to etch copper on printed circuit boards, manufacturing of semiconductors and activation of copper and aluminium surfaces. Textiles & paper in textile industry persulfates can be used for denim desizing and bleach activatiors. They can also be used for cold bleaching. In paper industry persulfates can be used for re-pulping and de-inking. Water treatment and disinfectants Ammonium persulfate is extensively used in waste water treatment anf oxidative degradation of harmful substances. Persulfate also used for production of disinfectants. Other applications persulfates are used in photographic industry, bleaching baths for colour stock, modification of starch and chemical synthesis. Safety of Ammonium persulfate Airborne dust containing ammonium persulfate may be irritating to eye, nose, throat, lung and skin upon contact. Exposure to high levels of dust may cause difficulty in breathing. It has been noted that persulfate salts are a major cause of asthmatic effects in women. Furthermore, it has been suggested that exposure to ammonium persulfate can cause asthmatic effects in hair dressers and receptionists working in the hairdressing industry. These asthmatic effects are proposed to be caused by the oxidation of cysteine residues, as well as methionine residues. Ammonium persulfate (APS) is a widely used reagent in biochemistry and molecular biology for the preparation of polyacrylamide gels. Ammonium persulfate forms oxygen free radicals in aqueous solution by a base-catalyzed mechanism. The bases, most commonly used as catalysts, are tertiary amines such as TEMED (N,N,N′,N′-tetramethylethylenediamine) or DMAPN (3-dimethylaminopropionitrile). The free radicals will cause the polymerization of acrylamide and bis-acrylamide to form a gel matrix, which can be used for separating macromolecules by size. Ammonium persulfate has also been utilized to study protein-protein interactions via photoinitiated crosslinking chemistry. Application of Ammonium persulfate Ammonium persulfate has been used for the preparation of polyacrylamide gels and acrylamide hydrogels. Catalyst for acrylamide gel polymerization. Ammonium persulfate USES 1. Ammonium persulfate is used in the printed circuit boards. 2. Ammonium persulfate is used in the olefin polymerization as an initiator. 3. Ammonium persulfate is used for photography. 4. Ammonium persulfate is used as an additive for preserving the food. 5. Ammonium persulfate is used as an oxidising agent. 6. Ammonium persulfate is used to wash the infected yeast. 7. Ammonium persulfate is used for removing the pyrogallol stains. 8. Ammonium persulfate is used as a depolarizer in batteries. 9. Ammonium persulfate is used as a common ingredient in the hair bleaches. Hydraulic fracturing uses a specially blended liquid which is pumped into a well under extreme pressure causing cracks in rock formations underground. These cracks in the rock then allow oil and natural gas to flow, increasing resource production. ... Chemical Name: Ammonium persulfate; Chemical Purpose: Allows a delayed break down of the gel; Product Function: Breaker. A mixutre of ammonium persulfate and sodium peroxide will explode if subjected to crushing (in a mortar), heating, or if a stream of carbon dioxide is passed over it. Ammonium persulfate (APS) and hydrogen peroxide (H2O2) are used as oxidants in many industrial processes and are the main constituents of standard hair bleaching products. In a previous study, it was demonstrated that aerosols of Ammonium persulfate induce alterations in airway responsiveness. The present study examined whether exposure for 4 hr to a hair bleach composition (containing Ammonium persulfate, potassium persulphate and H2O2) or H2O2 could induce airway hyperresponsiveness and/or an obstructive ventilation pattern in a rabbit model. Exposure to the aerosols altered neither baseline airway resistance, dynamic elastance, slope of inspiratory pressure generation nor arterial blood pressure and blood gas measurements. Similarly to Ammonium persulfate, hair bleach aerosols containing > or =10.9 mg /per/ cu m persulphate (ammonium and potassium salt) in air and > or =1.36 mg /per/cu m H2O2 in air caused airway hyperresponsiveness to acetylcholine after 4 hr of exposure. Aerosolized H2O2 (> or =37 mg /per/ cu m in air) did not influence airway responsiveness to acetylcholine. The results demonstrate that hair bleaching products containing persulphates dissolved in H2O2 cause airway hyperresponsiveness to acetylcholine in rabbits. A cross sectional study was performed in 32 of 33 employees of a persulphate producing chemical plant. Eighteen of 23 workmen from the same plant with no exposure to persulphates were taken as controls. Also, information was collected from medical records of the seven subjects who had left the persulphate production for medical reasons since 1971. Data were recalled by a questionnaire, skin prick tests were performed with five environmental allergens, and Ammonium persulfate (80 mg/mL). Specific immunoglobulin E (IgE) to the same environmental allergens as in the skin test, and total IgE were measured. Lung function and bronchial responsiveness to histamine were assessed by standard procedures. Workplace concentrations of Ammonium persulfate were estimated by area and personal monitoring. The amount of persulphate was analyzed as sulphur by inductively coupled plasma emission spectrometry. Work related rhinitis was reported by one subject with exposure to persulphates, conjunctivitis and bronchitis were reportedly related to work by two controls. There were no cutaneous reactions to persulphates in either group. Four non-atopic subjects exposed to persulphates, and two controls, one atopic and one non-atopic, were considered to be hyperresponsive to histamine. Three subjects exposed to persulphates with bronchial hyperresponsiveness (provocation dose of histamine causing a 15% fall in forced expiratory volume in one second (PD15 FEV1) < or = 1 mg) did not show variability in peak expiratory flow of > or = 20%, the rest refused peak flow measurements. None of the variables showed significant differences between the groups (P > 0.05). Six of the ex- workers left because of work related contact dermatitis. Mean values for workplace concentrations of Ammonium persulfate within the bagging plant were below 1 mg/cu m, and the maximal concentrations were 1.4 mg/cu m and 3.6 mg/cu m, respectively. Sodium, Potassium, and Ammonium Persulfate are inorganic salts used as oxidizing agents in hair bleaches and hair-coloring preparations. Persulfates are contained in hair lighteners at concentrations up to 60%, in bleaches and lighteners at up to 22% and 16%, respectively, and in off-the-scalp products used to highlight hair strands at up to 25%. They are used in professional product bleaches and lighteners at similar concentrations. Much of the available safety test data are for Ammonium Persulfate, but these data are considered applicable to the other salts as well. Acute dermal, oral, and inhalation toxicity studies are available, but only the latter are remarkable, with gross lesions observed in the lungs, liver, stomach, and spleen. Subchronic or Prechronic Exposure/ In short-term and subchronic feeding studies the results were mixed; some studies found no evidence of toxicity and others found local damage to the mucous membrane in the gastrointestinal tract, but no other systemic effects. Short-term inhalation toxicity was observed when rats were exposed to aerosolized Ammonium persulfate at concentrations of 4 mg/cu m and greater. Ammonium Persulfate (as a moistened powder) was not an irritant to intact rabbit skin, but was sensitizing (in a saline solution) to the guinea pig. It was slightly irritating to rabbit eyes. According to the 2006 TSCA Inventory Update Reporting data, the number of persons reasonably likely to be exposed in the industrial manufacturing, processing, and use of ammonium persulfate is 1000 or greater; the data may be greatly underestimated. We are offering Ammonium Persulfate (Cat. No. A3678) as a possible alternative. Please read the alternative product documentation carefully and contact technical service if you need additional information. Thermo Scientific Pierce Ammonium Persulfate (APS) is an oxidizing agent that is used with TEMED to catalyze the polymerization of acrylamide and bisacrylamide to prepare polyacrylamide gels for electrophoresis. Ammonium persulfate (APS) is an oxidizing agent that is often used with tetramethylethylenediamine (TEMED, Part No. 17919) to catalyze the polymerization of acrylamide and bisacrylamide to prepare polyacrylamide gels for electrophoresis. Details of Ammonium persulfate: • Name: Ammonium persulfate (APS) • Formula: (NH4)2S2O8 • CAS number: 7727-54-0 • Molecular weight: 228.2 • Purity: ≥98.0% • Insolubles: ≤0.005% Ammonium persulfate Chemical Properties,Uses,Production Outline Ammonium persulfate is white, odorless single crystal, the formula is (NH4) 2S2O8, it has strong oxidation and corrosion, when heated, it decomposes easily, moisture absorption is not easy, it is soluble in water, the solubility increases in warm water, it can hydrolyze into ammonium hydrogen sulfate and hydrogen peroxide in an aqueous solution. The dry product has good stability, storage is easy, and it has the advantage of convenience and safety and so on. When heated to 120 °C, it can decompose, it is easily damped and it can cake in moist air. It is mainly used as an oxidizing agent and the preparation of hydrogen peroxide, potassium persulfate and other persulfate. It can be used as free initiator of polymerization reaction, particularly vinyl chloride emulsion polymerization of polymerizable compound and redox polymerization. It can be used as bleaching agent in grease, soap industry. It can be used to prepare aniline dyes and dye oxidation and electroplating industry, photographic industry and chemical analysis. For food-grade, it can be used as modifier of wheat, brewer's yeast mildew. It can be used as metal etchant, circuit board cleaning and etching, copper and aluminum surface activation, modified starch, pulp and textile bleaching at low temperature and desizing, circulating water purification treatment systems, oxidative degradation of harmful gases, low formaldehyde adhesive stick bound to accelerate, disinfectants, hair dye decolorization. Ammonium persulfate is non-flammable, but it can release of oxygen, so it has the role of combustion-supporting, storage environment must be dry and clean, and well-ventilated. People should pay attention to moisture and rain, it should not be transported in rain. Keep away from fire, heat and direct sunlight. It should keep sealed packaging, clear and intact labels. It should be stored separately with flammable or combustible materials, organic compounds, as well as rust, a small amount of metal, and other reducing substances, it should avoid be mixed to prevent the decomposition of ammonium persulfate and cause explosion. Chemical properties of Ammonium persulfate Ammonium persulfate is colorless monoclinic crystal or white crystalline powder. It is soluble in water, the solubility is 58.2g/100ml water at 0℃. Uses of Ammonium persulfate Ammonium persulfate can be used as analytical reagents, photographic fixing agent and reducing agent. Ammonium persulfate can be used as food preservative, oxidizing agent and initiator of high-molecular polymer. Ammonium persulfate can be used as raw material of producting persulfate and hydrogen peroxide in chemical industry, inhibitor of polymerization organic polymer, initiator of during the polymerization of vinyl chloride monomer. It can be used as bleaching agent in grease, soap industry. It can also be used as corrodent in plate metals cutting eclipse and oil extraction in oil industry. For food-grade, it can be used as modifier of wheat, brewer's yeast mildew. Ammonium persulfate can be used for flour modifier (Limited ≤0.3g/kg, the Japanese standard, 1999); Saccharomyces cerevisiae fungicide (limit 0.1%, FAO/WHO, 1984). The above information is edited by the chemicalbook of Wang Xiaodong. Production methods of Ammonium persulfate Ammonium persulfate can be derived by the electrolysis of ammonium sulfate and dilute sulfuric acid and then crystallized. Electrolytic process Ammonium sulfate and sulfuric acid formulates to form liquid electrolyte, it is decontaminated by electrolysis, HSO4-can discharge and generate peroxydisulfate acidat in the anode, and then reacts with ammonium sulfate to generate ammonium persulfate, ammonium persulfate goes through filtration, crystallization, centrifugal separation, drying to get ammonium persulfate product when the content reaches a certain concentration in the anode. Anode reaction: 2HSO4--2e → H2S2O8 Cathodic reaction: 2H ++ 2e → H2 ↑ (NH4) 2S2O4 + H2S2O8 → (NH4) 2S2O8 + H2SO4 Description of Ammonium persulfate Persulfates are strong oxidizing agents widely used in the production of metals, textiles, photographs, cellophane, rubber, adhesive papers, foods, soaps, detergents and hair bleaches. Ammonium persulfate is used as a hair bleaching agent. It may induce irritant dermatitis, contact urticaria and allergic contact dermatitis and represents a major allergen in hairdressers. Chemical Properties Ammonium persulfate is a colorless or white crystalline solid. Chemical Properties of Ammonium persulfate Off-white crystalline powder Uses of Ammonium persulfate Used for detection and determination of manganese and iron. Uses As oxidizer and bleacher; to remove hypo; reducer and retarder in photography; in dyeing, manufacture of aniline dyes; oxidizer for copper; etching zinc; decolorizing and deodorizing oils; electroplating; washing infected yeast; removing pyrogallol stains; making soluble starch; depolarizer in electric batteries; In animal chemistry chiefly for detection and determination of manganese. Uses of Ammonium persulfate Ammonium Persulfate is a bleaching agent for food starch that is used up to 0.075% and with sulfur dioxide up to 0.05%. General Description A white crystalline solid. A strong oxidizing agent. Does not burn readily, but may cause spontaneous ignition of organic materials. Used as a bleaching agent and as a food preservative. Air & Water Reactions of Ammonium persulfate Soluble in water. Reactivity Profile of Ammonium persulfate Ammonium persulfate is a potent oxidizing agent. A powdered mixture with aluminum and water can explode [NFPA 491M 1991]. A mixture with sodium peroxide will explode if subjected to friction (crushing in a mortar), heating, or if a stream of carbon dioxide is passed over Ammonium persulfate. Acidic solutions dissolve iron violently. Hazard of Ammonium persulfate Fire risk in contact with reducers. Health Hazard Inhalation produces slight toxic effects. Contact with dust irritates eyes and causes skin rash. Contact allergens of Ammonium persulfate Persulfates are strong oxidizing agents widely used in the production of metals, textiles, photographs, cellophane, rubber, adhesive papers, foods, soaps, detergents, and hair bleaches. Ammonium persulfate is used as a hair bleaching agent. It may induce irritant dermatitis, (mainly) nonimmunologic contact urticaria, and allergic contact dermatitis and represents a major allergen in hairdressers. People reacting to ammonium persulfate also react to other persulfates such as potassium persulfate. Safety Profile of Ammonium persulfate Poison by intravenous and intraperitoneal routes. Moderately toxic by ingestion. A powerful oxidizer that can react vigorously with reducing agents. Releases oxygen when heated. Mxtures with sodium peroxide are explosives sensitive to friction, heating above 75℃, or contact with CO2 or water. Mixtures with (powdered aluminum + water) or (zinc + ammonia) are explosive. Violent reaction with iron or solutions of ammonia + silver salts. Solution with sulfuric acid is a strong oxidzing cleaning solution. When heated to decomposition it emits toxic fumes of SO,, NH3, and NOx. Potential Exposure of Ammonium persulfate Ammonium persulfate is used as a bleaching agent, in photographic chemicals, and to make dyes. It is also used as an ingredient of polymerization catalysts. Shipping of Ammonium persulfate UN1444 Ammonium persulfate, Hazard Class: 5.1; Labels: 5.1-Oxidizer Purification Methods of Ammonium persulfate Recrystallise it at room temperature from EtOH/water. Ammonium persulfate gradually loses NH3 on exposure to air. Its solubility is 0.5g/mL at 20o, and 2g/mL at 100o. Incompatibilities of Ammonium persulfate Decomposes in water and moist air, forming oxygen gas. A strong oxidizer; reacts with reducing agents; organic and combustible materials. Incompatible with heat, sodium peroxide (produces a friction-, heat-, and water-sensitive explosive); aluminum powder. Waste Disposal of Ammonium persulfate May be treated with large volumes of water, neutralized and flushed to sewer. This applies to small quantities only. Ammonium persulfate Preparation Products And Raw materials These rubbers are produced by radical emulsion polymerization using ammonium persulfate as initiator. This rubber has a density of 1.85 g/cm3 and has a service temperature exceeding 250°C. Vulcanization is done with diamines in combination with basic metal oxides (MgO). The vulcanization is very slow and takes about 24 h at a temperature of 200°C. Fluororubbers allow the highest use temperatures. These products have a very good oil resistance, excellent oxygen, ozone, and weather resistance, and good chemical and solvent resistance. The drawbacks are poor alkali resistance, high price, and relatively poor mechanical properties and cold flexibility.

AMMONIUM POLYACRYLATE, N° CAS : 9003-03-6, Nom INCI : AMMONIUM POLYACRYLATE. Classification : Polymère de synthèse.Ses fonctions (INCI) :Agent filmogène : Produit un film continu sur la peau, les cheveux ou les ongles. Agent stabilisant : Améliore les ingrédients ou la stabilité de la formulation et la durée de conservation. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation

AMMONIUM POLYACRYLOYLDIMETHYL TAURATE, N° CAS : 62152-14-1, Nom INCI : AMMONIUM POLYACRYLOYLDIMETHYL TAURATE. Ses fonctions (INCI) Stabilisateur d'émulsion : Favorise le processus d'émulsification et améliore la stabilité et la durée de conservation de l'émulsion. Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques

YC 81; DC 100A; stearates; Ligafluid; Stokal STA; Stanfax 320; Nopco DC 100A; Nopcote DC 100A; Kanebinol YC 81; Ligafluid AS 35; AMMONIUM STEARATE; stearated’ammonium; Ammoniumstearat, rein; Stearic ammonium salt; ammoniumoctadecanoate; ammoniumstearate,pure; stearicacid,ammoniumsalt; Octadecanoicacid,ammoniumsalt; Octadecanoic acid,aMMoniuM salt (1:1) CAS NO:1002-89-7

AMMONIUM SULFITE, N° CAS : 10196-04-0, Nom INCI : AMMONIUM SULFITE, Nom chimique : Ammonium sulphite, N° EINECS/ELINCS : 233-484-9, Classification : Règlementé, Conservateur.Ses fonctions (INCI): Agent bouclant ou lissant (coiffant) : Modifie la structure chimique des cheveux, pour les coiffer dans le style requis. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques. Agent réducteur : Modifie la nature chimique d'une autre substance en ajoutant de l'hydrogène ou en éliminant l'oxygène

AMMONIUM SULFATE; AMMONIUM SULFATE, 2.0 M; AMMONIUM SULFATE REAGENT; AMMONIUM SULPHATE; AMMONIUM SULPHATE SOLUTION NO 1; AMMONIUM SULPHATE SOLUTION NO 2; Diammonium sulfate; (NH4)2 SO4; actamaster; ammoniumsulfate(2:1); ammoniumsulfate(solution); caswellno.048; diammoniumsulphate; dolamin; epapesticidechemicalcode00560; mascagnite; nsc77671; sulfatomammoniya; sulfatomammoniya(russian); Sulfuricacid,diammoniumsalt CAS NO:7783-20-2

CAS Number: 9046-01-9; Nom INCI : AMMONIUM TRIDECETH-6 PHOSPHATE, Ses fonctions (INCI). Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. 2-(Tridecyloxy)ethyl dihydrogen phosphate , PHOSPHORIC ACID, (ETHOXYLATED TRIDECYL ALCOHOL) ESTERS; POLY(OXY-1,2-ETHANEDIYL), .ALPHA.-TRIDECYL-.OMEGA.-HYDROXY-, PHOSPHATE; POLYETHYLENEGLYCOLTRIDECYL ETHER PHOSPHATE; TRIDECYL ALCOHOL, ETHOXYLATED AND PHOSPHATED; 2-(Tridecyloxy)ethyldihydrogenphosphat [German] ; 9046-01-9 [RN]; Dihydrogénophosphate de 2-(tridécyloxy)éthyle [French] ; Ethanol, 2-(tridecyloxy)-, dihydrogen phosphate ; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), α-tridecyl-ω-hydroxy-, phosphate; 2-(TRIDECYLOXY)ETHOXYPHOSPHONIC ACID. 2-(tricylcoxy) ethyl dihydrogen phosphate; PEG-10 Tridecyl ether phosphate; PEG-3 Tridecyl ether phosphate; PEG-6 Tridecyl ether phosphate; Phosphoric acid, (ethoxylated tridecyl alcohol) esters; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), alpha-tridecyl-omega-hydroxy-, phosphate; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), α-tridecyl-ω-hydroxy-, phosphate; Polyethylene glycol (3) tridecyl ether phosphate; Polyethylene glycol 300 tridecyl ether phosphate; Polyethylene glycol 500 tridecyl ether phosphate; Polyethylene glycol tridecyl ether phosphate; polyethyleneglycol tridecyl ether phosphate; Polyoxyethylene (10) tridecyl ether phosphate; Polyoxyethylene (3) tridecyl ether phosphate; Polyoxyethylene (6) tridecyl ether phosphate; Trideceth-10 phosphate; Trideceth-3 phosphate; Trideceth-6 phosphate : 2-(tridecyloxy)ethyl dihydrogen phosphate; 2-Tridecoxyethyl dihydrogen phosphate; alcohol C10-16 ethoxy phosphate; alkyl alkoxy phosphate; diethyl glycol tridecyl alcohol ethoxylate phosphate ester; Organic phosphate ester, free acid; Phosphoric acid ester with tridecyl alcohol ethoxylated~; poly(oxy-1,2-ethandiyl), α-tridecyl-ω-hydroxy-, fosfát; Poly(oxy-1,2-ethanedicyl), alpha-tridecyl-omega-hydroxy-, phosphate; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), .alpha.-tridecyl-.omega.-hydroxy-, phosphate; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), a-tridecyl-w-hydroxy-, phosphate; Poly(oxy-1,2-ethanediyl), alpha-tridecyl-omega-hydroxy-, phosphate (3-20 EO); Poly(oxy-1.2-ethanediyl),alpha-tridecyl-omega-hydroxy-, phosphate; polyoxyethylene alkyl ether phosphate; Polyoxyethylene Tridecyl Ether Phosphate; TRIDECYL ALCOHOL, ETHOXYLATED, PHOSPHATED

N° CAS : 7664-41-7 , Ammoniaque, Origine(s) : Synthétique, Nom INCI : AMMONIA,Nom chimique : Ammonia, anhydrous, N° EINECS/ELINCS : 231-635-3, Ses fonctions (INCI): Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques, Agent masquant : Réduit ou inhibe l'odeur ou le goût de base du produit

Ammonium benzoate; ammonium salt of benzoic acid; Benzoic acid ammonium salt; Ammonium benzoicum; ammoniumbenzoat; Benzoic acid, ammonium salt (1:1) CAS NO: 1863-63-4

NA-9080;vulnocab;Vulnoc ABS;Amoniumbenzoate;Azanium benzoate;AMMONIUM BENZOATE;Ammonium benzoate EMPLURA;AmmoniumBenzoateExtraPure;AMMONIUMBENZOATE,PURIFIED;BENZOIC ACID AMMONIUM SALT Cas no: 1863-63-4

Ammonium Hydrogen Carbonate; Carbonic Acid, Monoammonium Salt; Monoammonium Carbonate; Acid Ammonium Carbonate CAS NO: 1066-33-7

Ammonium dodecyl sulfate; Sulfuric acid, monododecyl ester, ammonium salt; Dodecyl ester of sulfuric acid, ammonium salt; Dodecyl sulfate ammonium salt; Ammoniumdodecylsulfat; Sulfato de amonio y dodecilo; Sulfate d'ammonium et de dodécyle CAS NO:2235-54-3

No CAS: 2235-54-3, Ammonium lauryl sulfate, Ammonium dodecyl sulfate, - Sulfuric acid, monododecyl ester, ammonium salt, - Ammonium dodecyl sulfate, -Ammonium n-dodecyl sulfate, - Lauryl ammonium sulfate Le laurylsulfate d'ammonium ou sulfate de lauryle ammonium (SLA), en anglais ammonium lauryl sulfate (ALS), est une dénomination générique désignant une famille de molécules (les alkylsulfates ou sulfates alkylés], de formule semi-développée CH3(CH2)10CH2OSO3NH4, appartenant à 3 classes d'organosulfates structurellement proches d'autres agents de surface anioniques. Le laurylsulfate d'ammonium ou sulfate de lauryle ammonium (SLA), en anglais ammonium lauryl sulfate (ALS), est une dénomination générique désignant une famille de molécules (les alkylsulfates ou sulfates alkylés], de formule semi-développée CH3(CH2)10CH2OSO3NH4, appartenant à 3 classes d'organosulfates structurellement proches d'autres agents de surface anioniques. (Remarque : on parle d'alkylsulfates à chaîne courte quand leur squelette porte 12 à 14 atomes de carbone et à chaîne longue quand ils en ont plus). Ces molécules peuvent se lier chimiquement avec des parties non-polaires d'autres molécules tandis que leur tête (ion sulfate, très polaire) se lie avec des molécules polaires (dont les molécules d'eau). Le SLA est classé comme un sulfate alkylé anionique ; c'est un puissant surfactant5. À partir d'une certaine température (dite température de Krafft ou point de Krafft), les forces de Van der Waals lui font adopter la forme de micelles autour des molécules polaires en suspension dans l'eau. Les SLA sont étiquetés "Irritant Xi" (R38: Irritant pour la peau, R41: Risque de lésions oculaires graves). Les produits qui en contiennent des quantités significatives (gel douche ou un shampooing) doivent être bien rincés après avoir été appliqués sur la peau. Les SLA étant biodégradables à 95 %, on leur adjoint souvent d'autres molécules biocides

Ammonium Lignosulfonate; Lignosulfonic acid, ammonium salt; cas no: 8061-53-8

Peroxydisulfuric Acid Diammonium Salt; Ammonium Peroxodisulfate; Ammonium Peroxydisulfate; diammonium peroxodisulfate CAS NO:7727-54-0

Ammonium propionate; Propanoic acid, ammonium salt (1:1); Calcium Propionate, Magnesium Propionate, Potassium Propionate; Sodium Propionate CAS NO :17496-08-1

AMODIMETHICONE,aminofunctional polysiloxan, N° CAS : 71750-80-6,Dimethylsiloxane, polymer, (((3-((2-aminoethyl)amino)propyl)-dimethoxysilyl)oxy)-terminated; Classification : Silicone, L'amodimethicone est un silicone dérivé du dimethicone, utilisé principalement dans les shampooings et soins capillaires pour ses propriétés électrostatiques. Il rend les cheveux doux, faciles à coiffer et brillants. L'avantage de ce silicone par rapport au dimethicone est que, bien qu'il soit difficile à enlever avec un shampooing, il évite que d'autres polymères du même type ne puissent se "re-déposer" sur lui-même, ainsi l'accumulation décriée avec le dimethicone, qui rend le cheveux lourd, n'existe plus ici. Tout comme le dimethicone, la molécule ne pose pas de problème particulier sur la santé humaine (directement en tout cas). Toutefois, elle est peu biodégradable et son impact sur la planète tant du point de vue de sa fabrication que de son rejet dans la nature n'est pas négligeable.Ses fonctions (INCI). Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance

Ammonium Thiocyanate; Thiocyanic acid ammonium salt; Amthio; Ammonium isothiocyanate; Ammonium sulfocanide; Ammonium sulphocyanide; Ammonium rhodanide; Ammonium sulphocyanate; Ammonium rhodonide; Amthio; Ammonium sulfocyanate; Rhodanine ammonium salt; cas no: 1762-95-4

AMMONIUM THIOGLYCOLATE; Ammonium Mercaptoacetate; Mercapto-Acetic Acid; Monoammonium Salt; Thioglycollic Acid, Ammonium Salt;Perm salt; Ammonium thioglycolate solution; Thioglycollic acid, ammonium salt CAS NO:5421-46-5

Tris(phosphonomethyl)amine; NTF; ATMP; Amino tris(methanephosphonic acid); Briquest 301-500; Budex 5130; Dequest 2000; Dowell L 37; Ferrofos 509; Masquol P 320; Mayoquest 1320; NTMP; NTPA; Nitrilotrismethylenetriphosphonic acid; Nitrilotris(methylene) Triphosphonic acidr; Nitrilotris(methylphosphonic acid); AMP; ATMP; Aminotrimethylene phosphonic acid; (Nitrilotris(methylene))triphosphonic acid; P,P',P''-(Nitrilotris(methylene))trisphosphonic acid CAS NO:6419-19-8

L'amodiméthicone est un liquide clair à jaune pâle.
L'amodiméthicone est un polymère de silicone modifié.
L'amodiméthicone est un silicone soluble dans l'eau qui peut apporter des bienfaits revitalisants et démêlants aux cheveux.

Numéro CAS : 71750-80-6



APPLICATIONS


L'amodiméthicone est couramment utilisé dans les produits de soins capillaires en tant qu'agent de conditionnement.
L'amodiméthicone peut aider à réduire la casse des cheveux et à améliorer la santé globale des cheveux.
L'amodiméthicone peut également rendre les cheveux plus faciles à coiffer et à coiffer.

L'amodiméthicone peut procurer un effet lissant aux cheveux, réduisant les frisottis et les mèches rebelles.
L'amodiméthicone est souvent utilisé dans les conditionneurs sans rinçage et les sprays démêlants.

L'amodiméthicone peut être ajoutée aux shampooings et aux revitalisants pour améliorer leurs propriétés de conditionnement.
L'amodiméthicone peut également être utilisée dans les sérums capillaires et les produits coiffants.

L'amodiméthicone peut aider à protéger les cheveux des dommages causés par les outils de coiffage à chaud.
L'amodiméthicone est un ingrédient populaire dans les traitements capillaires et les masques.
L'amodiméthicone peut aider à améliorer la texture générale et l'apparence des cheveux.

L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits de soins de la peau comme hydratant.
L'amodiméthicone peut aider à améliorer la texture et la sensation de la peau.

L'amodiméthicone peut également être utilisée dans les crèmes solaires pour améliorer leur résistance à l'eau.
L'amodiméthicone peut aider à empêcher l'écran solaire de se laver dans l'eau.
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits de maquillage comme agent revitalisant pour la peau.

L'amodiméthicone peut aider à améliorer l'apparence générale et la texture de la peau.
L'amodiméthicone peut être ajoutée aux lotions et aux crèmes pour renforcer leurs propriétés hydratantes.

L'amodiméthicone peut aider à prévenir le dessèchement et à améliorer l'hydratation de la peau.
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits de bain et de douche comme agent de conditionnement.
L'amodiméthicone peut aider à améliorer la sensation et la texture de la peau après le bain.

L'amodiméthicone peut être ajouté aux déodorants pour améliorer leur texture et leur toucher.
L'amodiméthicone peut aider à prévenir les irritations cutanées causées par les déodorants.

L'amodiméthicone peut être utilisée dans les parfums pour améliorer leur texture et leur longévité.
L'amodiméthicone peut aider le parfum à durer plus longtemps sur la peau.
L'amodiméthicone est un ingrédient polyvalent qui peut être utilisé dans une large gamme de produits de soins personnels.


L'amodiméthicone est largement utilisé dans l'industrie des soins personnels pour les soins capillaires et cutanés en raison de ses propriétés uniques.

Certaines de ses applications sont :

Après-shampooings :
L'amodiméthicone est souvent utilisé dans les après-shampooings pour aider à démêler les cheveux et améliorer leur maniabilité.

Sérums capillaires :
L'amodiméthicone est utilisé comme ingrédient dans les sérums capillaires pour ajouter de la brillance et protéger les cheveux des dommages causés par les outils de coiffage à chaud.
Shampooings : L'amodiméthicone est utilisé dans les shampooings pour aider à contrôler les frisottis et améliorer la texture des cheveux.

Sprays capillaires :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les laques pour aider à maintenir les cheveux en place et à les protéger de l'humidité.

Traitements capillaires sans rinçage :
L'amodiméthicone est utilisé dans les traitements capillaires sans rinçage pour améliorer l'apparence générale et la santé des cheveux.

Soins de la peau:
L'amodiméthicone est également utilisée dans les produits de soin de la peau comme les hydratants, les lotions et les crèmes pour améliorer la texture de la peau et lui donner une sensation soyeuse.

Crèmes solaires :
L'amodiméthicone est utilisé dans les crèmes solaires pour apporter un toucher soyeux et faciliter l'étalement du produit.

Produits anti-âge :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits anti-âge pour améliorer la texture et l'apparence de la peau, aidant à réduire l'apparence des rides et ridules.

Rouges à lèvres :
L'amodiméthicone est utilisé dans les rouges à lèvres pour procurer un toucher lisse et soyeux.

Déodorants :
L'amodiméthicone peut être utilisé dans les déodorants pour procurer une sensation de douceur et aider à contrôler la transpiration.

Parfums :
L'amodiméthicone est utilisé dans les parfums pour aider le parfum à durer plus longtemps et à procurer une sensation de douceur.

Lavages corporels :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les nettoyants pour le corps pour procurer une sensation de douceur et améliorer la texture de la peau.

Huiles de bain :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les huiles de bain pour procurer une sensation soyeuse et améliorer la texture de la peau.

Produits après-soleil :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits après-soleil pour apaiser la peau et améliorer la texture de la peau.

Crèmes pour les pieds :
L'amodiméthicone est utilisée dans les crèmes pour les pieds pour procurer une sensation soyeuse et améliorer la texture de la peau.

Crèmes pour les mains :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les crèmes pour les mains pour procurer une sensation de douceur et améliorer la texture de la peau.

Lotions pour le corps :
L'amodiméthicone est utilisée dans les lotions pour le corps pour procurer une sensation soyeuse et améliorer la texture de la peau.

Huiles de massage :
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les huiles de massage pour procurer une sensation soyeuse et améliorer la texture de la peau.

Gels bain et douche :
L'amodiméthicone est utilisé dans les gels de bain et de douche pour procurer une sensation de douceur et améliorer la texture de la peau.

Se maquiller:
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits de maquillage pour procurer une sensation lisse et soyeuse.

Eyeliners :
L'amodiméthicone est utilisé dans les eye-liners pour procurer un toucher lisse et améliorer l'application du produit.

Mascara:
L'amodiméthicone peut être utilisée dans le mascara pour améliorer l'application et procurer une sensation de douceur.

Rougir:
L'amodiméthicone est utilisé dans le fard à joues pour apporter un toucher lisse et améliorer l'application du produit.

Fondations:
L'amodiméthicone peut être utilisée dans les fonds de teint pour apporter un toucher soyeux et améliorer l'application du produit.

Correcteurs :
L'amodiméthicone est utilisé dans les correcteurs pour donner une sensation de douceur et améliorer l'application du produit.


L'amodiméthicone a plusieurs autres applications, notamment :

En tant qu'agent de conditionnement dans les produits de soins capillaires, tels que les shampooings et les après-shampooings, pour améliorer l'apparence et la maniabilité des cheveux.
En tant qu'agent démêlant dans les produits de soins capillaires, pour réduire la casse des cheveux et améliorer la facilité de coiffage.
En tant qu'émulsifiant dans les produits de soins de la peau, pour aider à mélanger les ingrédients à base d'huile et d'eau et améliorer la consistance du produit.
En tant qu'agent antistatique dans les produits de soins capillaires, pour réduire l'électricité statique et les frisottis.
Comme rehausseur de brillance dans les produits de soins capillaires, pour améliorer l'apparence et la brillance des cheveux.
En tant qu'agent lissant dans les produits de soins capillaires, pour réduire les frisottis et les mèches rebelles et améliorer la texture des cheveux.
En tant qu'agent filmogène dans les produits de soins capillaires, pour créer une barrière protectrice sur les cheveux et réduire les dommages causés par les outils de coiffage à chaud.
Comme tensioactif dans les produits de nettoyage, tels que les shampoings et les nettoyants pour le corps, pour aider à éliminer la saleté et les huiles de la peau et des cheveux.
Comme lubrifiant dans les produits de soins personnels, pour réduire la friction et améliorer la texture du produit.
Comme hydratant dans les produits de soins de la peau, pour aider à hydrater et adoucir la peau.
En tant qu'agent épaississant dans les produits de soins personnels, pour augmenter la viscosité du produit et améliorer sa texture.
En tant qu'agent de conditionnement dans la fabrication textile, pour améliorer la douceur et la durabilité des tissus.
En tant qu'agent de démoulage dans la fabrication de produits en caoutchouc, pour empêcher le collage et améliorer la facilité de démoulage.
En tant qu'agent mouillant dans les produits agricoles, pour aider les pesticides et les herbicides à se répandre uniformément sur les plantes et à améliorer leur efficacité.
Comme lubrifiant dans les machines industrielles, pour réduire la friction et l'usure des pièces mobiles.
En tant que stabilisateur de mousse dans les produits de soins personnels, pour améliorer la stabilité et la longévité de la mousse.
En tant que régulateur de viscosité dans les revêtements industriels, pour améliorer l'écoulement et la texture du produit.
En tant qu'agent de démoulage dans la fabrication de plastique, pour empêcher le collage et améliorer la facilité de démoulage.
Comme agent de glissement dans les films plastiques, pour améliorer leur douceur et réduire les frottements.
Comme lubrifiant dans la fabrication de pièces métalliques, pour améliorer l'efficacité et la précision des opérations d'usinage.
En tant qu'agent de démoulage dans la production de mousse de polyuréthane, pour empêcher le collage et améliorer la facilité de démoulage.
Comme lubrifiant dans la fabrication de pièces en caoutchouc, pour réduire la friction et améliorer l'efficacité des processus de moulage et d'extrusion.
En tant qu'auxiliaire de traitement dans la fabrication de thermoplastiques, pour améliorer l'écoulement et l'aptitude au traitement du matériau.
En tant que revêtement dans l'industrie de l'imprimerie, pour améliorer l'adhérence et la durabilité de l'encre sur le papier et d'autres substrats.
En tant qu'additif dans la production d'adhésifs et de mastics, pour améliorer leurs propriétés de liaison et réduire leur viscosité.


L'amodiméthicone est utilisé dans les produits de soins capillaires pour améliorer la maniabilité et réduire les frisottis.
L'amodiméthicone est souvent inclus dans les shampooings, les revitalisants et les produits coiffants pour fournir une texture lisse et soyeuse.
L'amodiméthicone peut aider à protéger les cheveux des dommages causés par la chaleur causés par le brushing ou le repassage à plat.

L'amodiméthicone peut également fournir une protection UV pour empêcher la décoloration et les dommages causés par les rayons du soleil.
Dans les produits de soins de la peau, l'amodiméthicone peut améliorer la texture et l'étalement des crèmes et des lotions.

L'amodiméthicone peut également aider à prévenir la perte d'humidité et à améliorer l'hydratation de la peau.
L'amodiméthicone est couramment utilisé dans les traitements capillaires sans rinçage pour fournir un conditionnement et un démêlage de longue durée.

L'amodiméthicone peut aider à protéger les cheveux des dommages environnementaux et à les garder sains et brillants.
L'amodiméthicone est utilisé dans les antisudorifiques pour procurer une sensation douce et soyeuse et réduire l'irritation.

L'amodiméthicone peut également aider à prévenir la formation de résidus blancs sur les vêtements.
Dans les pansements, l'amodiméthicone peut fournir un environnement humide pour la cicatrisation et réduire la douleur et l'inflammation.
L'amodiméthicone est utilisé dans les revêtements textiles pour améliorer l'imperméabilité et la durabilité.

L'amodiméthicone peut également améliorer la douceur et la texture des tissus.
L'amodiméthicone peut être utilisé comme agent de démoulage dans la fabrication de produits en caoutchouc et en plastique.

L'amodiméthicone peut aider à prévenir le collage et à améliorer la finition de surface des pièces moulées.
Dans les lubrifiants personnels, l'amodiméthicone peut améliorer la glisse et réduire l'irritation.

L'amodiméthicone est également utilisé dans les préservatifs pour améliorer leur durabilité et prévenir la rupture.
L'amodiméthicone est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer l'adhérence et réduire la viscosité.
L'amodiméthicone peut également améliorer la résistance à la température et aux conditions environnementales.

Dans les produits automobiles, l'amodiméthicone est utilisé pour améliorer l'imperméabilité des pare-brise et des fenêtres.
L'amodiméthicone peut également améliorer les performances des balais d'essuie-glace et prévenir les traînées.

L'amodiméthicone est utilisé dans la production d'antimousses à base de silicone pour empêcher la formation de mousse dans les procédés industriels.
L'amodiméthicone peut également améliorer l'efficacité de l'impression à jet d'encre en réduisant la taille des gouttelettes et en améliorant le temps de séchage.

L'amodiméthicone est utilisé dans la production d'émulsions et de dispersions de silicone destinées à une large gamme d'applications industrielles et grand public.
L'amodiméthicone est également utilisée dans la production de produits en caoutchouc de silicone, y compris les joints, les joints et les tuyaux.



DESCRIPTION


L'amodiméthicone est un liquide clair à jaune pâle.
L'amodiméthicone est un polymère de silicone modifié.
L'amodiméthicone est un silicone soluble dans l'eau qui peut apporter des bienfaits revitalisants et démêlants aux cheveux.

L'amodiméthicone est couramment utilisé dans les produits de soins capillaires tels que les shampooings, les après-shampooings et les masques capillaires.
L'amodiméthicone est souvent utilisée en combinaison avec d'autres agents de conditionnement tels que des tensioactifs cationiques et des alcools gras pour améliorer le toucher et la maniabilité des cheveux.

L'amodiméthicone est également connue pour sa capacité à réduire la casse des cheveux et à améliorer leur résistance.
L'amodiméthicone peut aider à protéger les cheveux des dommages causés par la chaleur causés par les outils de coiffage comme les fers plats et les sèche-cheveux.

L'amodiméthicone est non ionique et ne s'accumule pas sur les cheveux, ce qui en fait un choix populaire pour les revitalisants sans rinçage et les produits coiffants.
L'amodiméthicone est compatible avec une large gamme de tensioactifs et de polymères, ce qui la rend polyvalente dans sa formulation.

L'amodiméthicone a une faible tension superficielle, ce qui peut faciliter l'étalement et le mouillage des produits de soins capillaires.
L'amodiméthicone peut apporter des bienfaits revitalisants durables aux cheveux, même après plusieurs lavages.

L'amodiméthicone résiste à l'eau et peut aider à prévenir les frisottis dans des conditions humides.
L'amodiméthicone peut également fournir une protection de la couleur aux cheveux teints, aidant à maintenir l'éclat et la brillance.
L'amodiméthicone peut être utilisé dans les produits de soins capillaires professionnels et grand public.

L'amodiméthicone est généralement utilisé à de faibles concentrations dans des formulations, allant de 0,1 % à 5 %.
L'amodiméthicone peut être utilisé dans une variété de types de cheveux, y compris les cheveux raides, ondulés, bouclés et crépus.

L'amodiméthicone est facile à incorporer dans les formulations en raison de sa solubilité dans l'eau.
L'amodiméthicone a une faible viscosité, ce qui la rend facile à manipuler et à mélanger avec d'autres ingrédients.

L'amodiméthicone a un faible poids moléculaire, ce qui lui permet de pénétrer dans la tige du cheveu et de procurer des bienfaits revitalisants en profondeur.
L'amodiméthicone peut être utilisé dans les produits de soins capillaires pour hommes et femmes.
L'amodiméthicone peut aider à améliorer le toucher et la texture des cheveux abîmés et sur-traités.

L'amodiméthicone peut être utilisée en association avec d'autres dérivés de silicone tels que le diméthiconol et la cyclométhicone.
L'amodiméthicone est stable sur une large plage de pH, ce qui la rend compatible avec les formulations de soins capillaires acides et alcalines.

L'amodiméthicone peut être utilisée dans les produits de soins capillaires pour tous les âges, des enfants aux personnes âgées.
L'amodiméthicone est un ingrédient sûr et efficace couramment utilisé dans les produits de soins capillaires du monde entier.


L'amodiméthicone est un polymère à base de silicone utilisé principalement dans les produits de soins capillaires.
L'amodiméthicone est un liquide clair, incolore à jaune pâle, soluble dans l'eau et l'alcool.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C24H43NO2Si
Poids moléculaire : 401,68 g/mol
Aspect : Liquide clair et visqueux
Odeur : Inodore
Solubilité : Insoluble dans l'eau, soluble dans les solvants organiques
Point de fusion : < -50°C
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Point d'éclair : > 150°C
Densité : 0,96 g/mL à 25°C
Indice de réfraction : 1,443-1,450 à 20 °C
Viscosité : 100-100 000 cSt
pH : 5-7
Tension superficielle : 20,3 dyn/cm
Constante diélectrique : 2,6
Rigidité diélectrique : 21,3 kV/mm
Chaleur de vaporisation : 326,6 J/g
Chaleur de combustion : -5336 kJ/mol
Chaleur de formation : -187,5 kJ/mol
Capacité calorifique : 0,912 J/g·K
Conductivité thermique : 0,16 W/m·K
Inflammabilité : Combustible
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Réactivité : Réagit avec les agents oxydants puissants
Produits de décomposition dangereux : Monoxyde de carbone, dioxyde de carbone, oxydes d'azote



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez immédiatement la personne dans un endroit aéré.
Si la personne a de la difficulté à respirer, donnez-lui de l'oxygène s'il est disponible.
Consulter un médecin si la personne présente des symptômes ou si elle a inhalé une grande quantité de la substance.


Contact avec la peau:

Retirer immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés et les jeter.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Rincez la zone à l'eau claire.
Adressez vous à un médecin si l'irritation ou les symptômes persistent.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement l'œil affecté avec de l'eau propre pendant au moins 15 minutes, en tenant les paupières écartées pour s'assurer que l'eau pénètre dans l'œil lui-même.
Consultez immédiatement un médecin, même s'il n'y a pas de symptômes immédiats.


Ingestion:

Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Consultez immédiatement un médecin.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

L'amodiméthicone doit être manipulé dans un endroit bien ventilé, avec un équipement de protection individuelle approprié tel que des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire.
Il est important d'éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements, car cela peut provoquer des irritations ou des réactions allergiques.

En cas de contact avec la peau, laver abondamment à l'eau et au savon. En cas de contact avec les yeux, rincer à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin si nécessaire.
L'amodiméthicone doit être manipulé avec précaution pour éviter tout déversement ou fuite, car il est inflammable et peut provoquer un incendie ou une explosion dans certaines conditions.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation de l'amodiméthicone.


Stockage:

L'amodiméthicone doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur et d'inflammation.
Garder les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et l'évaporation.

L'amodiméthicone doit être conservée à l'écart des oxydants forts, des acides et des bases.
Évitez l'exposition à la lumière du soleil ou aux rayons ultraviolets, car cela pourrait dégrader le matériau et réduire son efficacité.
Conservez l'amodiméthicone dans son emballage d'origine, avec un étiquetage et une identification appropriés du contenu.



SYNONYMES


Aminoéthylamino-diméthicone
Bis-Amino
PEG/PPG-41/3
Aminoéthyl PG-Propyl Diméthicone
Silicone amino-fonctionnel
Copolyol de diméthylstéaramine
Polyquaternium-11
Huile de silicone aminée
Stéaroxy diméthicone
Polyquaternium-44
Diméthicone cétylique
Bis-aminopropyl diméthicone
Aminopropyl diméthicone
Polyquaternium-7
Amodiméthicone (et) Trideceth-12
Polyquaternium-6
Copolymère bis-aminopropyldiméthicone/diméthicone
Béhénoxy diméthicone
Bis-hydroxy/méthoxy amodiméthicone
Copolyol de cétyle diméthicone
Lauryl diméthicone copolyol
PEG-12 diméthicone
Diméthicone stéarylique
Trideceth-12
Triméthylsiloxysilicate
Bis-hydroxyéthyl amodiméthicone
Cyclométhicone
Distéarate de glycol
PEG-8 diméthicone
Bis-amodiméthicone
Diméthicone Amodiméthicone
PEG-12 Diméthicone Amodiméthicone
Triméthylsiloxyamodiméthicone
Cétyl Diméthicone Copolyol Amodiméthicone
Béhénoxy Diméthicone Amodiméthicone
PEG-8 Diméthicone Amodiméthicone
Diméthiconol Amodiméthicone
Hydroxypropyltrimonium Amodiméthicone
Cétyl amodiméthicone
Stéaroxy Diméthicone Amodiméthicone
Stéaryl Diméthicone Amodiméthicone
Polyquaternium-10-11 Amodiméthicone
Glycéryl Amodiméthicone
Trideceth-5 Amodiméthicone
Trideceth-12 Amodiméthicone
Trideceth-10 Amodiméthicone
Chlorure de cétrimonium amodiméthicone
Méthosulfate de cétrimonium Amodiméthicone
Chlorure de stéaralkonium Amodiméthicone
Guar Chlorure d'hydroxypropyltrimonium Amodiméthicone
Lauryl amodiméthicone
PPG-3 Benzyl Ether Amodiméthicone
Dibenzoate de propylèneglycol Amodiméthicone
Silicone Quaternium-17 Amodiméthicone

DESCRIPTION:
AMONYL 380 BA est un tensioactif amphotère, compatible avec les eaux dures, avec des électrolytes très concentrés et sur toute la gamme de pH.
AMONYL 380 BA est un bon agent nettoyant.
AMONYL 380 BA est un bon agent moussant.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'AMONYL 380 BA :
Données : Limites
Aspect : Liquide limpide
Contenu solide (%) : 28 - 32 %
pH 5% : 5,5 - 7,0
Couleur (Klett): <140
NaCl : 4,5 - 6 %



AMONYL 380 BA possède les propriétés suivantes :
AMONYL 380 BA est un bon agent nettoyant
AMONYL 380 BA est un bon agent moussant

Généralement, l'AMONYL 380 BA n'est pas aussi bon que les sulfates d'alkyle et d'éther d'alkyle ; néanmoins, meilleur à pH alcalin, insensible à l'eau dure et résistant à une forte concentration d'électrolytes.
AMONYL 380 BA est un tensioactif épaississant
AMONYL 380 BA épaissit les tensioactifs anioniques, en particulier les sulfates d'alkyle et d'éther d'alkyle, avec des sels.

COMPATIBILITÉ:
AMONYL 380 BA est compatible avec toutes les classes de tensioactifs à l'exception des anioniques à faible pH.
AMONYL 380 BA présente une excellente stabilité chimique vis-à-vis des agents oxydants.
AMONYL 380 BA est résistant à l'hydrolyse et stable à des pH très bas et élevés.

APPLICATIONS DE L'AMONYL 380 BA :
Les principales applications d'AMONYL 380 BA sont dans :
Liquides vaisselle à la main : excellente stabilité de la mousse et augmente la viscosité lorsqu'il est combiné avec des anioniques.
AMONYL 380 BA est un nettoyant automobile.
AMONYL 380 BA est un agent de blanchiment domestique.

AMONYL 380 BA est une alkyl amido bétaïne.
AMONYL 380 BA est utilisé dans les shampooings
AMONYL 380 BA est utilisé dans les gels douche
AMONYL 380 BA est utilisé dans les bains moussants

CARACTERISTIQUES DE L'AMONYL 380 BA :
AMONYL 380 BA est la bétaïne
AMONYL 380 BA Fournit une mousse fine stable dans le temps

AMONYL 380 BA Stabilise & booste la mousse des tensioactifs anioniques
AMONYL 380 BA est sans sulfate
AMONYL 380 BA est sans conservateur

AMONYL 380 BA agit comme agent moussant.
AMONYL 380 BA est une alkyl amido bétaïne amphotère.
AMONYL 380 BA est exempt de conservateurs et de sulfates.

AMONYL 380 BA stabilise et booste la mousse des tensioactifs anioniques.
AMONYL 380 BA est utilisé dans les shampoings, les gels douche et les bains moussants.

INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR AMONYL 380 BA :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.

bétaïnes, dérivés d’acides aminés et d’imidazole) : ils vont être soit cationique, soit anionique selon le pH du milieu dans lequel ils se trouvent. Ils sont plutôt bien tolérés par la peau, et ne piquent pas les yeux. Exemples : Cocamidopropyl Betaïn, mousse de Babassu (Babassuamidopropyl betaïne)

Le sel de sodium AMPS est un liquide transparent jaune pâle ou incolore.
AMPS Sodium Salt est une abréviation de Sodium Salt 2-Acrylamido-2-methylpropane sulfonic acid.


Numéro CAS : 5165-97-9
Numéro CE : 225-948-4
Numéro MDL : MFCD00156481
Formule linéaire : H2C=CHCONHC(CH3)2CH2SO3Na
Formule moléculaire : C7H12NNaO4S


Le sel de sodium AMPS est ajouté à l'émulsion et à la réaction à l'acide acrylique, au styrène ou à l'acétate de vinyle, en introduisant un émulsifiant réactif pour empêcher la migration de l'émulsifiant.
La faible viscosité et la stabilité remarquable de l'émulsion peuvent être obtenues avec seulement 2 à 3 % de sel de sodium AMPS.


Dans le même temps, il n'est pas nécessaire d'ajouter de l'éthylène glycol et d'autres additifs, le sel de sodium AMPS peut améliorer l'adhérence du film de peinture, la stabilité thermique et la capacité antistatique, améliorer la résistance à l'eau de la peinture au latex et la résistance au frottement.
Le groupe acrylamide dans le sel de sodium AMPS accélérera la réaction de polymérisation.


Deux groupes méthyle pendants et le méthanesulfonate de sodium sont combinés derrière le groupe amino.
Le sel de sodium AMPS peut empêcher son hydrolyse et sa dégradation thermique.
Le groupe sulfoné peut faire en sorte que le monomère présente une hydrophilie et des caractéristiques ioniques plus élevées à n'importe quelle valeur de pH.


Le sel de sodium AMPS est un liquide transparent jaune pâle ou incolore.
Le sel de sodium AMPS ou NA ATBS ne se vaporise pas facilement à son point de basse température pour former un mélange inflammable dans l'air, de sorte que la propriété du point d'éclair ne lui est pas applicable.


Le stockage, l'emballage et la logistique pratiques d'AMPS Sodium Salt offrent la facilité et la flexibilité nécessaires dans les formulations pour produire des polymères hautes performances.
Le sel de sodium AMPS est livré en trois qualités différentes, dont 2403, 2405 et 2407, qui sont dérivées de leurs caractéristiques de performance attendues et du poids moléculaire de polymérisation.


Le sel de sodium AMPS est un monomère hautement réactif qui peut ajouter un caractère anionique aux polymères.
Le sel de sodium AMPS présente une bonne stabilité hydrolytique et thermique.
Le sel de sodium AMPS présente une tolérance aux cations polyvalente.


Le sel de sodium AMPS permet une formulation facile de floculants miniers stables dans des conditions complexes et difficiles.
Le sel de sodium AMPS offre une flexibilité de formulation pour fabriquer des polymères en émulsion stables.
Le sel de sodium AMPS est pratique à manipuler.


Le sel de sodium AMPS réduit la formation de gravillons/coagules dans le polymère de latex.
Le sel de sodium AMPS est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
Dans les années 1970, les premiers brevets utilisant ce monomère ont été déposés pour la fabrication de fibres acryliques.


Aujourd'hui, il existe plus de milliers de brevets et de publications impliquant l'utilisation du sel de sodium AMPS dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie.
Le poids moléculaire du sel de sodium AMPS est de 229,23.


La densité du sel de sodium AMPS est de 1,2055 g/ml à 25 degrés Celsius.
Le sel de sodium AMPS est une solution à 50 % en poids dans l'eau qui permet une manipulation facile du produit.
Le sel de sodium AMPS est préparé en faisant réagir l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique ou ATBS avec une solution de soude caustique.


AMPS Sodium Salt est une abréviation de Sodium Salt 2-Acrylamido-2-methylpropane sulfonic acid.
L'identifiant numérique unique d'AMPS Sodium Salt attribué par le service d'analyse chimique CAS est 5165-97-9.
Certains synonymes du sel de sodium AMPS sont le 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonate de sodium, l'acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique de sodium et l'acryloyldiméthyltaurate de sodium.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du SEL DE SODIUM AMPS :
Le sel de sodium AMPS est utilisé comme émulsion pour les revêtements de peinture et de papier.
Les polymères contenant du sel de sodium AMPS améliorent la résistance au frottement, les performances dispersantes et réduisent la formation de sable.
Le sel de sodium AMPS est une matière première utilisée pour le traitement de l'eau.


Le sel de sodium AMPS est utilisé dans la tour de refroidissement et les chaudières pour inhiber la formation de tartre de calcium, de magnésium et de silice.
Le sel de sodium AMPS est également utilisé pour précipiter les solides dans les effluents industriels et miniers.
Utilisations d'adhésifs du sel de sodium AMPS : le sel de sodium AMPS améliore la résistance dans les formulations sensibles à la pression et fabrique également de la colle à bois pour améliorer la force adhésive et les propriétés thermiques et mécaniques avec une rhéologie supérieure.


Le sel de sodium AMPS est utilisé comme auxiliaire textile.
Le sel de sodium AMPS est utilisé comme agent d'encollage textile, épaississant, dispersant et liant d'émulsion non tissé.
Le sel de sodium AMPS est utilisé dans les détergents et les nettoyants.


Le sel de sodium AMPS est utilisé pour améliorer les caractéristiques d'hydrophilie, de dispersibilité et de pouvoir lubrifiant et également pour améliorer l'efficacité de nettoyage des détergents et des nettoyants.
Le sel de sodium AMPS est utilisé en fibre acrylique.


Le sel de sodium AMPS a été largement utilisé dans le traitement de l'eau, l'exploitation minière, les floculants, les produits chimiques pour champs pétrolifères, les articles ménagers, les fournitures médicales, les cosmétiques, les détergents et les agents de nettoyage, la colle pour tissus et les agents de finition, les agents de revêtement du papier, les émulsions polymères, les peintures et adhésifs, les peintures, polymères de tannage et de teinture du cuir, adhésifs non tissés, agent super absorbant, épaississant, agent anti-fuite et scellant.


Le sel de sodium AMPS est également utilisé comme troisième monomère des fibres synthétiques.
Le sel de sodium AMPS est principalement utilisé dans les émulsions, les adhésifs à base d’eau et les mastics.
Le sel de sodium AMPS est utilisé comme dopant et agent protonant pour les polymères conducteurs.


Le sel de sodium AMPS est utilisé dans une variété d’applications électroniques.
Le sel de sodium AMPS est largement utilisé dans les industries, les produits chimiques quotidiens et la synthèse de polymères.
Tels que les agents de traitement de l'eau, les mines, les floculants, les produits chimiques pour champs pétrolifères, les nécessités quotidiennes, les fournitures médicales, les cosmétiques, les détergents et les agents de nettoyage,

Colles pour tissus et agents de finition, émulsions polymères, revêtements et adhésifs, peintures, tannage du cuir et polymères d'impression et de teinture, adhésifs non tissés, super absorbants, épaississants et mastics, etc.
Le sel de sodium AMPS a un large éventail d'utilisations dans le traitement de l'eau et peut également être utilisé comme troisième monomère de fibres synthétiques.


Le sel de sodium AMPS est normalement une solution liquide à 50 % facile à manipuler, permettant ainsi d'obtenir facilement la flexibilité souhaitée dans les formulations pour créer des polymères hautes performances.
Ce produit est généralement utilisé par les fabricants de polymères où le sel de sodium AMPS agit comme comonomère avec d'autres monomères acryliques comme l'acrylamide et l'acide acrylique pour fabriquer des polymères.


De nombreux polymères de sel de sodium AMPS peuvent être fabriqués en fonction de l'autre co-monomère, des concentrations, du degré de polymérisation, etc.
Les applications industrielles les plus courantes du sel de sodium AMPS sont les adhésifs pour améliorer la résistance des formulations sensibles à la pression, le traitement de l'eau pour inhiber la formation de tartre de calcium, de magnésium et de silice, les produits de soins personnels pour la fabrication de couches, l'industrie textile en tant qu'agent d'encollage textile. et un liant en émulsion non tissé, dans les champs pétrolifères comme réducteur de friction, en fibre acrylique pour fournir une réceptivité aux colorants et sur les chantiers de construction pour inhiber la perte de fluide.


Un composé hydrophile tel que l'ampère de sodium ou le sel de sodium AMPS peut également être utilisé comme dopant.
Pour les polymères conducteurs, le sel de sodium AMPS agit comme un agent protonant.
Afin de mener le processus de purification de l’eau, des gels de copolymères polyélectrolytes sont utilisés ; pour la formation de gels de copolymères polyélectrolytes, le sel de sodium AMPS est utilisé.


Le sel de sodium AMPS peut également avoir une application potentielle dans le domaine de la bio-ingénierie et des produits biomédicaux.
Le sel de sodium AMPS est utilisé dans la polymérisation où des polymères de faible poids moléculaire (moins de deux millions) sont souhaités.
Le sel de sodium AMPS est un monomère polymérisé fonctionnel hautement réactif et hautement hydrophile, ainsi qu'une sorte de tensioactif polymérisable.


Le sel de sodium AMPS est largement utilisé dans les émulsions, les adhésifs à base d’eau et les produits d’étanchéité.
Le sel de sodium AMPS est un monomère polymérisé fonctionnel hautement réactif et hautement hydrophile, ainsi qu'une sorte de tensioactif polymérisable.
Le sel de sodium AMPS est largement utilisé dans les émulsions, les adhésifs à base d’eau et les produits d’étanchéité.


Le sel de sodium AMPS est utilisé en émulsion, en émulsion d'adhésif et de mastic à base d'eau, d'adhésif et de mastic à base d'eau.
Le sel de sodium AMPS agit comme un produit commun lorsqu'il est combiné avec d'autres monomères acryliques comme l'acide acrylique pour fabriquer des polymères.
Le sel de sodium AMPS améliore la résistance au frottement et les performances dispersantes des revêtements de papier et des émulsions de peinture.


Le sel de sodium AMPS donne la réceptivité au colorant pour la fibre acrylique.
Le sel de sodium AMPS est un produit chimique de construction utilisé.


-Utilisations d'hydrogels et de super absorbants du sel de sodium AMPS :
Étant super absorbant, le sel de sodium AMPS est utilisé dans les couches, lotions et autres produits de soins personnels, en raison de sa capacité élevée d'absorption d'eau, de sa conductivité électrique, de son caractère glissant et de son pouvoir lubrifiant.
Le sel de sodium AMPS est également utilisé comme agent de rétention d'eau.



PRODUCTION DE SEL DE SODIUM AMPS :
Le sel de sodium AMPS est fabriqué par la réaction de Ritter de l'acrylonitrile et de l'isobutylène en présence d'acide sulfurique et d'eau.
La littérature récente sur les brevets décrit des processus discontinus et continus qui produisent du sel de sodium AMPS avec une pureté élevée (jusqu'à 99,7 %) et un rendement amélioré (jusqu'à 89 %, sur la base de l'isobutène) avec l'ajout d'isobutène liquide à un mélange acrylonitrile/acide sulfurique/acide phosphorique. mélange à 40°C.



PROPRIÉTÉS DU SEL DE SODIUM AMPS :
*Stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant du sel de sodium AMPS.

*Polarité et hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, le sel de sodium AMPS absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.

*Solubilité:
Le sel de sodium AMPS est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.



FONCTION DU SEL DE SODIUM AMPS :
Les gens tirent des conclusions après des recherches détaillées sur le gel, les particules, la densité de charge de surface, la stabilité du latex et d'autres aspects produits lorsque le sel de sodium AMPS synthétise l'émulsion :
Étant donné que le polymère a les caractéristiques d'un électrolyte polymère, le sel de sodium AMPS s'adsorbe à la surface des particules de latex et traverse la couche d'ionisation, augmentant ainsi la stabilité du latex.

Le sel de sodium AMPS peut non seulement remplacer les monomères d'acide carboxylique, mais peut également réduire l'utilisation d'autres tensioactifs.
Le sel de sodium AMPS a une bonne résistance à l’eau et une bonne stabilité thermique ; Les produits fabriqués à partir de ces émulsions ont un toucher doux, flexible et confortable, et la résistance au frottement des revêtements réalisés est également considérablement améliorée.



PROPRIÉTÉS DU SEL DE SODIUM AMPS :
Le sel de sodium AMPS est un tensioactif polymérisable avec un monomère fonctionnel hautement réactif et hautement hydrophile.
Le sel de sodium AMPS possède des propriétés électrolytiques polymères, adsorbées sur les particules de latex formées à la surface de l'ionosphère, augmentant ainsi la stabilité du latex.

En utilisant le sel de sodium AMPS, il peut non seulement remplacer le monomère d'acide carboxylique (par exemple, l'acide acrylique, l'acide méthacrylique, etc.), mais également réduire l'utilisation d'autres tensioactifs pour fabriquer un système de résistance acrylique, acétate de vinyle-acrylate et styrène-acrylique. les cations divalents ont considérablement augmenté la stabilité mécanique, le sel de sodium AMPS a une bonne résistance à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique ; l'émulsion qui en est faite est lisse et flexible, une chaleur confortable, elle a également une bonne tolérance au gommage du revêtement.



AJOUTÉ D'AMPÈRES SEL DE SODIUM :
Ajoutez du sel de sodium AMPS à l'émulsion pour réagir avec l'acide acrylique, le styrène ou l'acétate de vinyle afin d'introduire un émulsifiant réactif pour empêcher la migration de l'émulsifiant.

Avec seulement 2 à 3 % de sel de sodium AMPS, l'émulsion a une faible viscosité et une stabilité remarquable.
Dans le même temps, il n'est pas nécessaire d'ajouter des additifs tels que l'éthylène glycol, et cela peut améliorer l'adhérence, la stabilité thermique et les propriétés antistatiques du film de peinture, ainsi que la résistance à l'eau et au frottement de la peinture au latex.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du SEL DE SODIUM AMPS :
Numéro CAS : 5165-97-9
Formule moléculaire : C7H12NNaO4S
Poids moléculaire : 229,23
Aspect : liquide incolore
Pureté : 50 %
Aspect : Liquide incolore
Chroma : 60
Dosage : 50,81
Indice de réfraction : 1,418
Denisty: 1.203
Viscosité : 12,7
Tél. : 9h58
Fe: 0,81
État physique : liquide

Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
PH : 9
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible

Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,2055 g/mL à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Classement : Autres
Numéro de cas : 5165-97-9
Nom : SEL DE SODIUM DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE
Formule moléculaire : C7H12NNaO4S
Point d'ébullition : °Cat760mmHg

Indice de réfraction : 1,4220
Point d'éclair : °C
Pureté : 99,0 %min
utilisation: Extraits de plantes
Nom de la marque: Crovell
EINECS : 225-948-4
N° CAS : 5165-97-9
Qualité : qualité industrielle
Aspect : Liquide incolore
Chroma : 60
Dosage : 50,81
Indice de réfraction : 1,418
Denisty: 1.203
Viscosité : 12,7

Tél. : 9h58
Fe: 0,81
SOURIRES : CC(C)(CS(=O)(=O)(O-])NC(=O)C=C.[Na+]
StdInChI : InChI=1S/C7H13NO4S.Na/c1-4-6(9)8-7(2,3)5-13(10,11)12;/h4H,1,5H2,2-3H3,(H, 8,9)(H,10,11,12);/q;+1/p-1
StdInChIKey : FWFUWXVFYKCSQA-UHFFFAOYSA-M
Formule moléculaire : C7H12NNaO4S
Poids moléculaire : 229,23
EINECS : 225-948-4
Numéro MDL : MFCD00156481
N° CAS : 5165-97-9
Densité : 1.2055
PSA : 94,68000

LogP : 1,08410
Solubilité : N/A
Point de fusion : N/A
Formule : C7H12NNaO4S
Point d'ébullition : 110 ℃ à 101,325 kPa
Poids moléculaire : 229,232
Point d'éclair : N/A
Informations sur le transport : N/A
Apparence : N/A
Sécurité : 26-36/37/39
Codes de risque : 36/37/38



PREMIERS SECOURS du SEL DE SODIUM AMPS :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente. Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE REJET ACCIDENTEL d'AMPS SEL DE SODIUM :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du SEL DE SODIUM AMPS :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Informations complémentaires :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du SEL DE SODIUM AMPS :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du SEL DE SODIUM AMPS :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 12 :
Liquides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du SEL DE SODIUM AMPS :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique sodique
2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonate de sodium
Acryloyldiméthyltaurate de sodium
Sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique
2-méthyl-2-[(1-oxoallyl)amino]propanesulfonate de sodium
Solution à 50 % de sel de sodium d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique
Sel de sodium de l'acide acrylamido-tert-butylsulfonique
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-, sel de sodium (1:1) [ACD/Nom de l'index]
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, sel monosodique
225-948-4 [EINECS]
5165-97-9 [RN]
MFCD00156481 [numéro MDL]
Natrium-2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propansulfonate
2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonate de sodium [Nom ACD/IUPAC]
2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium
ACRYLOYLDIMETHYLTAURATE DE SODIUM
[5165-97-9]
112666-19-0 [RN]
113996-54-6 [RN]
115137-50-3 [RN]
129701-88-8 [RN]
15214-89-8 [RN]
152634-06-5 [RN]
171063-24-4 [RN]
192388-82-2 [RN]
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, sel de sodium
ACIDE 1-PROPANESULFONIQUE, 2-MÉTHYL-2-((1-OXO-2-PROPENYL)AMINO)-, SEL MONOSODIQUE
Sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Solution de sel de sodium d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONICACIDSODIUMSEL
Sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Sel de sodium du 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-1-propanesulfonique, sel de sodium
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique sodique
76701-57-0 [RN]
86848-82-0 [RN]
95243-13-3 [RN]
EINECS225-948-4
Natrium-2-(acryloylamino)-2-méthylpropan-1-sulfonate
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE), SEL DE SODIUM
2-(acrylamido)-2-méthylpropanesulfonate de sodium
2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonate de sodium
2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONATE DE SODIUM
2-acrylamido-2-méthyl-propane-1-sulfonate de sodium
2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate de sodium
2-ACRYLAMINO-2-METHYLPROPANE SULFONATE DE SODIUM
2-méthyl-2-((1-oxoallyl)amino)propanesulfonate de sodium
2-méthyl-2-(1-oxoprop-2-énylamino)propane-1-sulfonate de sodium
2-MÉTHYL-2-(PROP-2-ENAMIDO)PROPANE-1-SULFONATE DE SODIUM
2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonate de sodium
2-méthyl-2-[(1-oxoallyl)amino]propanesulfonate de sodium
sodium ; 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonate
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, sel de sodium (7CI,8CI)
Acide 1-propanesulfonique,2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, sel monosodique (9CI)
Sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique
Sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
AMP 2403
AMP 2405
ATBS-NA
Sel de sodium d'acryloyldiméthyltaurine
LZ2405
Lubrizol 2401
Lubrizol2403
Lubrizol 2405
Lubrisol 2405A
2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonate de sodium
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate de sodium
2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonate de sodium
N-acryloyldiméthyltaurate de sodium
Acryloyldiméthyltaurate de sodium

2-Acrylamide-2-methylpropanesulfonic acid; 2-ACRYLAMIDE-2-METHYLPROPANESULFONIC ACID; 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIC ACID; 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIC ACID; 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULPHONIC ACID; 2-ACRYLOYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIC ACID; 2-METHYL-2-[(1-OXO-2-PROPENYL)AMINO]-1-PROPANESULFONIC ACID; ACRYLAMIDO BUFFER; AMPS; AMPS MONOMER; LABOTEST-BB LT00012662; 1-Propanesulfonicacid,2-methyl-2-[(1-oxo-2-propenyl)amino]-; 2-Acrylamido-2-methyl-1-propane; 2-acrylamido-2-methylpropanesulfonate; 2-methyl-2-[(1-oxo-2-propenyl)amino]-1-propanesulfonicaci; TBAS; 2-Acryloylamino-2-methyl-1-propanesulfonic acid; 2-ACRYLOYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIC ACID MONOMER; ACRYLAMIDO BUFFER SOLUTION PK 1, 0.2 M I N WATER, STAB.; ACRYLAMIDO BUFFER PK 1; 2-Acrylamide-2-MethyylPropaneSodiumSulfonate CAS NO:15214-89-8

Acrylic Acid-2-Acrylamido-2-Methylpropane Sulfonic Acid Copolymer; AA-AMPSA; Acrylic Acid-2-Acrylamido-2-Methylpropane Sulfonic Acid Copolymer; Sulfonated Polyacrylic Acid Copolymer; 2-acrylamido-2-methylpropanesulfonic acid-acrylic acid copolymer; 2-Propenoic acid polymer with 2-methyl-2-[(1-oxo-2-propenyl)amino]-1-propanesulfonic acid; Sulfonated Polyacrylic Acid Copolymer; ACRYLIC ACID /ACRYLAMIDOMETHYL PROPANE SULFONIC ACID COPOLYMER; AcrylicAcid-AMPSCopolymer(AA/AMPS); Acrylic Acid-2-Acrylamido-2-Methylpropane Sulfonic Acid Copolymer; AA/AMPS; Acrylic acid-2-acrylamido-2-methyl propyl sulfonic acid copolymer; 2-Propenoic acid,polymer with 2-methyl-2-[(1-oxo-2-propenyl)amino]-1-propanesulfonic acid; prop-2-enoic acid - 2-(acryloylamino)butane-2-sulfonic acid (1:1) CAS NO:40623-75-4

AMYL CINNAMATE, N° CAS : 3487-99-8, Nom INCI : AMYL CINNAMATE, Nom chimique : Pentyl 3-Phenyl-2-propenoate. N° EINECS/ELINCS : 222-478-1. Ses fonctions (INCI). Agent parfumant : Utilisé pour le parfum et les matières premières aromatiques

AMYL SALICYLATE, N° CAS : 2050-08-0, Nom INCI : AMYL SALICYLATE, Nom chimique : Pentyl salicylate, N° EINECS/ELINCS : 218-080-2 Ses fonctions (INCI) Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état Agent parfumant : Utilisé pour le parfum et les matières premières aromatiques

AMYLASE, N° CAS : 9000-92-4, N° CAS 9000-90-2; Nom INCI : AMYLASE, N° EINECS/ELINCS : 232-567-7. Classification : Enzymes. Ses fonctions (INCI) : Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état.L'amylase (EC 3.2.1.1), est une enzyme digestive classée comme saccharidase (enzyme qui brise les polysaccharides). C'est surtout un constituant du suc pancréatique et de la salive, requis pour le catabolisme des glucides à longue chaîne (comme l'amidon) en unités plus petites. L'amylase est également synthétisée dans de nombreuses espèces de fruits pendant leur maturation, ce qui les rend plus sucrés, et aussi durant la germination des grains de céréales. Elle joue un rôle essentiel dans l'amylolyse (ou hydrolyse) de l'amidon de malt d'orge, processus nécessaire à la fabrication de la bière, ainsi que dans l'hydrolyse du glycogène, permettant sa transformation en glucose.Noms français : Amylase (alpha); Amylase alpha. Noms anglais : ALPHA.-AMYLASE; ALPHA AMYLASE; alpha-Amylase; ALPHAAMYLASE; AMYLASE, .ALPHA.-; AMYLASE, ALPHA-; Utilisation ; Enzyme. Amylase (/ˈæmɪleɪz/) is an enzyme that catalyses the hydrolysis of starch (Latin amylum) into sugars. Amylase is present in the saliva of humans and some mammals, where it begins the chemical process of digestion. Foods that contain large amounts of starch but little sugar, such as rice and potatoes, may acquire a slightly sweet taste as they are chewed because amylase degrades some of their starch into sugar. The pancreas and salivary gland make amylase (alpha amylase) to hydrolyse dietary starch into disaccharides and trisaccharides which are converted by enzymes to glucose to supply the body with energy. Plants and some bacteria also produce amylase. Specific amylase proteins are designated by different Greek letters. All amylases are glycoside hydrolases and act on α-1,4-glycosidic bonds. β-Amylase An form of amylase, β-amylase (EC 3.2.1.2 ) (alternative names: 1,4-α-D-glucan maltohydrolase; glycogenase; saccharogen amylase) is also synthesized by bacteria, fungi, and plants. Working from the non-reducing end, β-amylase catalyzes the hydrolysis of the second α-1,4 glycosidic bond, cleaving off two glucose units (maltose) at a time. During the ripening of fruit, β-amylase breaks starch into maltose, resulting in the sweet flavor of ripe fruit! They belong to glycoside hydrolase family. Both α-amylase and β-amylase are present in seeds; β-amylase is present in an inactive form prior to germination, whereas α-amylase and proteases appear once germination has begun. Many microbes also produce amylase to degrade extracellular starches. Animal tissues do not contain β-amylase, although it may be present in microorganisms contained within the digestive tract. The optimum pH for β-amylase is 4.0–5.0

AMYLODEXTRIN, N° CAS : 9005-84-9, Nom INCI : AMYLODEXTRIN, N° EINECS/ELINCS : 232-686-4. Ses fonctions (INCI): Agent Absorbant : Absorbe l'eau (ou l'huile) sous forme dissoute ou en fines particules. Agent de foisonnement : Réduit la densité apparente des cosmétiques

L'amylase est une sorte d'enzyme capable d'hydrolyser les liaisons alpha des grands polysaccharides liés par alpha, notamment l'amidon et le glycogène.
L'amylase est une très petite enzyme stable qui résiste à de nombreuses conditions défavorables.
L'amylase peut hydrolyser l'amidon et le glycogène en maltose et en glucose, respectivement, fournissant ainsi de l'énergie aux êtres humains et aux animaux.

CAS : 9000-90-2
EINECS : 232-565-6

Synonymes
ALPHA-AMYLASE, TYPE X1-A;ALPHA-AMYLASE TYPE XII-A;ALPHA-AMYLASE TYPE XIII-A;3.2.1.1;1,4-ALPHA-D-GLUCAN-GLUCANOHYDROLASE TYPE XII-A;1,4-ALPHA -D-GLUCAN-GLUCANOHYDROLASE TYPE XIII-A ; 1,4-ALPHA-D-GLUCAN-GLUCANOHYDROLASE ; 1,4-ALPHA-D-GLUCAN-GLUCANOHYDROLASE TYPE I-A

L'amylase est présente dans presque toutes sortes de plantes, d'animaux et de microbes.
L'amylase a de nombreuses applications industrielles.
Par exemple, l’amylase peut être utilisée dans la production d’éthanol en transformant l’amidon des grains en sucres fermentescibles.
L'amylase peut également être utilisée lors de la production de sirop de maïs à haute teneur en fructose.
De plus, l’Amylase peut être utilisée dans certains détergents à vaisselle et pour éliminer l’amidon.
Une Amylase est une enzyme qui catalyse l'hydrolyse de l'amidon (latin amylum) en sucres.
L'amylase est présente dans la salive des humains et de certains autres mammifères, où elle déclenche le processus chimique de digestion.

Les aliments qui contiennent de grandes quantités d'amidon mais peu de sucre, comme le riz et les pommes de terre, peuvent acquérir un goût légèrement sucré lorsqu'ils sont mâchés, car l'amylase dégrade une partie de leur amidon en sucre.
Le pancréas et les glandes salivaires produisent de l'amylase (alpha-amylase) pour hydrolyser l'amidon alimentaire en disaccharides et trisaccharides qui sont convertis par d'autres enzymes en glucose pour fournir de l'énergie au corps.
Les plantes et certaines bactéries produisent également de l'amylase. Les protéines amylases spécifiques sont désignées par différentes lettres grecques.
Toutes les amylases sont des glycosides hydrolases et agissent sur les liaisons α-1,4-glycosidiques.

L'amylase a été améliorée pour l'efficacité énergétique et la prévention des déchets lorsqu'elle est utilisée dans la recherche sur l'éthanol d'amidon.
L'amylase à basse température est fabriquée à partir de la souche de Bacillus subtilis grâce à des techniques de culture, de fermentation et d'extraction.
L'amylase peut catalyser efficacement l'hydrolyse de l'amidon.
L'amylase peut être utilisée pour le processus de liquidation des jus de fruits, du glucose, de la céréalose, de l'alcool, de la bière, du glutamate monosodique, de l'industrie de la fermentation, de l'industrie de l'impression et de la teinture, ainsi que pour le processus de désencollage de l'industrie textile.

Propriétés chimiques de l'amylase
Point de fusion : 66-73 °C
Densité : 1,37 [à 20 ℃]
Pression de vapeur : 0Pa à 25℃
Température de stockage : -20°C
Solubilité H2O : soluble 0,1 mg/mL, clair, incolore
Forme : suspension
Couleur : jaune-marron
Solubilité dans l'eau : 100 g/L à 25 ℃
Merck : 14 599
LogP : -1,3 à 20 ℃
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Amylase (9000-90-2)

Les usages
Les principales applications industrielles sont l’amylase fongique et bactérienne.
À l'heure actuelle, l'amylase a été largement utilisée dans l'alimentation animale, l'amidon modifié et le sucre d'amidon, l'industrie de la boulangerie, la brasserie, l'industrie de l'alcool, la fermentation et les textiles et dans de nombreuses autres industries.
L'amylase est une enzyme industrielle importante.

Amylase de Bacillus sp. a été utilisé:
comme enzyme de dispersion pour tester la dégradation de S. biofilms d'aureus,
dans l'hydrolyse enzymatique de l'amidon de tapioca
dans l'enzymolyse des amidons végétaux natifs et granulaires amorphes

L'amylase consiste à hydrolyser les liaisons α des polysaccharides liés α, tels que l'amidon et le glycogène.
Le produit A1031 provient de la salive humaine, est de type IIA et est fourni sous forme de poudre lyophilisée.
L'amylase a été utilisée dans diverses études sur les plantes, telles que les études sur le métabolisme d'Arabidopsis 1.
L'amylase de la salive humaine a été utilisée pour étudier le développement de produits nutraceutiques, qui pourraient faciliter le traitement du diabète et de l'obésité.

L'amylase a été utilisée dans diverses études sur les plantes, telles que les études sur le métabolisme d'Arabidopsis.
La 1 α-amylase du pancréas humain a été utilisée pour tester l'interférence des méthodes enzymatiques de dosage du calcium dans le sérum et l'urine.
La 2 α-Amylase, de Sigma, a été utilisée pour obtenir une courbe d'étalonnage standard lors de l'évaluation d'un système automatisé de détection d'amylase à l'aide d'échantillons médico-légaux.

Fermentation
Les amylases sont importantes dans le brassage de la bière et des liqueurs à base de sucres dérivés de l'amidon.
Lors de la fermentation, la levure ingère des sucres et excrète de l'éthanol.
Dans la bière et certaines liqueurs, les sucres présents au début de la fermentation ont été produits en « écrasant » des grains ou d'autres sources d'amidon (comme les pommes de terre).
Dans le brassage de la bière traditionnelle, l'orge maltée est mélangée à de l'eau chaude pour créer une « purée », qui est maintenue à une température donnée pour permettre aux amylases contenues dans le grain malté de convertir l'amidon de l'orge en sucres.

Différentes températures optimisent l'activité de l'alpha ou de la bêta-amylase, ce qui donne lieu à différents mélanges de sucres fermentescibles et non fermentescibles.
En sélectionnant la température du moût et le rapport grain/eau, un brasseur peut modifier la teneur en alcool, la sensation en bouche, l'arôme et la saveur de la bière finie.
Dans certaines méthodes historiques de production de boissons alcoolisées, la conversion de l'amidon en sucre commence lorsque le brasseur mâche des céréales pour les mélanger à la salive.
Cette pratique continue d'être pratiquée dans la production domestique de certaines boissons traditionnelles, comme le chhaang dans l'Himalaya, la chicha dans les Andes et le kasiri au Brésil et au Suriname.

Additif de farine
Les amylases sont utilisées dans la panification et pour décomposer les sucres complexes, comme l'amidon (présent dans la farine), en sucres simples.
La levure se nourrit ensuite de ces sucres simples et convertit l’amylase en déchets d’éthanol et de dioxyde de carbone.
Cela donne de la saveur et fait lever le pain.
Bien que les amylases se trouvent naturellement dans les cellules de levure, il faut du temps à la levure pour produire suffisamment de ces enzymes pour décomposer des quantités importantes d'amidon contenues dans le pain.
C’est la raison des pâtes à fermentation longue comme le levain.
Les techniques modernes de panification ont inclus des amylases (souvent sous forme d'orge maltée) dans l'améliorant du pain, rendant ainsi le processus plus rapide et plus pratique pour une utilisation commerciale.
L'amylase est souvent répertoriée comme ingrédient dans la farine moulue commercialement.
Les boulangers exposés pendant une longue période à la farine enrichie en amylase risquent de développer une dermatite ou de l'asthme.

Biologie moléculaire
En biologie moléculaire, la présence d'amylase peut servir de méthode supplémentaire de sélection pour une intégration réussie d'une construction rapporteur en plus de la résistance aux antibiotiques.
Comme les gènes rapporteurs sont flanqués de régions homologues du gène structurel de l'amylase, une intégration réussie perturbera le gène de l'amylase et empêchera la dégradation de l'amidon, qui est facilement détectable par coloration à l'iode.

Utilisations médicales
L'amylase a également des applications médicales dans l'utilisation de la thérapie de remplacement des enzymes pancréatiques (PERT).
L'amylase est l'un des composants du Sollpura (liprotamase) qui aide à la dégradation des saccharides en sucres simples.

Autres utilisations
Un inhibiteur de l’alpha-amylase, appelé phaséolamine, a été testé comme aide potentielle à l’alimentation.
Lorsqu'elle est utilisée comme additif alimentaire, l'amylase porte le numéro E E1100 et peut être dérivée du pancréas de porc ou de moisissures.
L'amylase bacillaire est également utilisée dans les détergents pour vêtements et lave-vaisselle pour dissoudre les amidons des tissus et de la vaisselle.
Les ouvriers d'usine qui travaillent avec de l'amylase pour l'une des utilisations ci-dessus courent un risque accru d'asthme professionnel.
Cinq à neuf pour cent des boulangers ont un test cutané positif, et un quart à un tiers des boulangers ayant des problèmes respiratoires sont hypersensibles à l'amylase.

Production biotechnologique
L'amylase dégrade l'amidon et les glucides similaires par endohydrolyse de leurs liaisons (1 → 4) -a-D-glucosidiques.
La majorité des a-amylases appartiennent au groupe des métalloenzymes et nécessitent des ions calcium (Ca2+).
Grâce à une évolution directe, les performances de plusieurs amylases ont été encore maximisées et adaptées aux besoins de l'industrie de transformation de l'amidon.
L'amélioration de la thermostabilité de l'amylase a été obtenue par des techniques de brassage d'ADN.
L’industrie de la boulangerie et les consommateurs pourraient bénéficier d’enzymes modificatrices de l’amidon génétiquement optimisées.
Grâce à la stabilité thermique améliorée d'une a-amylase dans la plage de pH acide, la rétrogradation des pains au levain (« rassissement ») peut être retardée.

Actions Biochimie/Physiol
L'amylase catalyse l'hydrolyse de la liaison glycosidique α-1,4 dans les oligosaccharides.
L'amylase joue un rôle crucial dans la digestion initiale de l'amidon, du glycogène et des polysaccharides.
Des taux élevés d’amylase dans le sérum sont liés à une pancréatite aiguë.

L'amylase est une enzyme présente dans le pancréas et les glandes parotides (glandes salivaires).
Une amylase (/ˈæmɪleɪs/) est une enzyme qui catalyse l'hydrolyse de l'amidon (latin amylum) en sucres.
L'amylase est présente dans la salive des humains et de certains autres mammifères, où elle déclenche le processus chimique de digestion.


Numéro CAS : 9000-90-2
Numéro CE : 232-565-6



SYNONYMES :
β-Amylase, bêta-amylase de qualité alimentaire, test Amy, amylase sérique, amylase urinaire



L'amylase est une enzyme essentielle au système digestif, appartenant au groupe des enzymes hydrolytiques.
L'alpha-amylase (α-amylase) est la forme principale de l'enzyme amylase, présente chez l'homme et d'autres mammifères, qui hydrolyse les liaisons alpha des polysaccharides tels que l'amidon et le glycogène, créant ainsi des substrats simples aussi simples que le glucose et le maltose.


L'alpha-amylase est également présente dans les graines de plantes qui utilisent l'amidon comme réserve d'énergie, dans les bactéries et dans les sécrétions de certains champignons.
Chez l'homme, l'enzyme amylase est présente dans la salive (également appelée ptyaline) et dans les sécrétions du système digestif.
L'amylase est l'une des enzymes qui a de nombreuses applications dans des industries telles que l'industrie, la médecine et bien d'autres domaines économiques, notamment pour l'industrie alimentaire.


L'amylase est largement utilisée comme marqueur de la pancréatite aiguë et une élévation significative est diagnostique.
L'amylase joue un rôle important dans la dégradation des glucides.
En décomposant les glucides complexes comme l'amidon en sucres plus simples et plus facilement assimilables par l'organisme, l'Amylase facilite la digestion et est utile en cas de dyspepsie.


L’enzyme responsable de la dégradation de l’amidon s’appelle Amylase et se trouve, entre autres, dans la salive.
Quel que soit votre régime alimentaire, les glucides contenus dans les aliments fournissent du carburant à votre organisme sous forme de glucose.
Cependant, trouver du glucose libre est relativement rare dans notre alimentation typique, et c'est le travail d'enzymes comme l'amylase de décomposer les glucides complexes ou l'amidon en sucres plus petits et plus simples comme le glucose.


L'amylase est un complexe enzymatique concentré.
L'amylase accélère le processus de dégradation de l'amidon en dextrines et sucres.
L'amylase permet aux amidons d'acquérir des textures différentes, adoucit le produit sans ajout d'édulcorants et augmente le pouvoir fermentaire du mélange.


L'amylase est une enzyme qui dégrade l'amidon.
L'amylase est également appelée saccharase et ptyaline.
L'amylase fut la première enzyme identifiée et isolée par Anselme Payen en 1833, qui la nomma diastase.


L'amylase est un complexe enzymatique qui dégrade l'amidon en dextrines et en sucres.
L'amylase solubilise et liquéfie les amidons, adoucit et augmente le pouvoir fermentaire du mélange.
L'amylase n'agit que sur l'amidon : elle n'agira que sur les produits contenant de l'amidon.


Amylase, tout membre d'une classe d'enzymes qui catalysent l'hydrolyse (dissociation d'un composé par addition d'une molécule d'eau) de l'amidon en molécules de glucides plus petites telles que le maltose (une molécule composée de deux molécules de glucose).
Trois catégories d'amylases, notées alpha, bêta et gamma, diffèrent par la manière dont elles attaquent les liaisons des molécules d'amidon.


L'alpha-amylase est répandue parmi les organismes vivants.
Dans le système digestif des humains et de nombreux autres mammifères, une alpha-amylase appelée ptyaline est produite par les glandes salivaires, tandis que l'amylase pancréatique est sécrétée par le pancréas dans l'intestin grêle.


Le pH optimal de l'alpha-amylase est de 6,7 à 7,0.
La ptyaline est mélangée aux aliments dans la bouche, où elle agit sur les amidons.
Bien que la nourriture ne reste que peu de temps dans la bouche, l'action de la ptyaline se poursuit pendant plusieurs heures dans l'estomac, jusqu'à ce que la nourriture soit mélangée aux sécrétions gastriques, dont l'acidité élevée inactive la ptyaline.


L'action digestive de la ptyaline dépend de la quantité d'acide présente dans l'estomac, de la rapidité avec laquelle le contenu de l'estomac se vide et de la profondeur avec laquelle la nourriture s'est mélangée à l'acide.
Dans des conditions optimales, jusqu'à 30 à 40 pour cent des amidons ingérés peuvent être décomposés en maltose par la ptyaline lors de la digestion dans l'estomac.


L'amylase est une enzyme, un type de protéine qui aide votre corps à décomposer les glucides.
Le pancréas et les glandes salivaires de votre bouche produisent de l'amylase.
Il y a normalement une petite quantité d’amylase dans votre sang et votre urine.


L'amylase est une enzyme qui aide à digérer les glucides.
L'amylase est produite principalement dans le pancréas et les glandes qui produisent la salive, et peut être trouvée en faibles quantités dans d'autres parties du corps.
Lorsque le pancréas est malade ou enflammé, il libère des quantités accrues d’amylase dans le sang.


Un test peut être effectué pour mesurer le niveau de cette enzyme dans votre sang.
L'amylase peut également être mesurée avec un test d'amylase urinaire.
Une amylase (/ˈæmɪleɪs/) est une enzyme qui catalyse l'hydrolyse de l'amidon (latin amylum) en sucres.


L'amylase est présente dans la salive des humains et de certains autres mammifères, où elle déclenche le processus chimique de digestion.
Les aliments qui contiennent de grandes quantités d'amidon mais peu de sucre, comme le riz et les pommes de terre, peuvent acquérir un goût légèrement sucré lorsqu'ils sont mâchés, car l'amylase dégrade une partie de leur amidon en sucre.


Le pancréas et les glandes salivaires produisent de l'amylase (alpha-amylase) pour hydrolyser l'amidon alimentaire en disaccharides et trisaccharides qui sont convertis par d'autres enzymes en glucose pour fournir de l'énergie au corps.
Les plantes et certaines bactéries produisent également de l'amylase.


Les protéines amylases spécifiques sont désignées par différentes lettres grecques.
Toutes les amylases sont des glycosides hydrolases et agissent sur les liaisons α-1,4-glycosidiques.
L'amylase est une enzyme naturellement présente dans la salive de certains mammifères et humains et qui facilite le processus de digestion.


L'amylase accélère la dégradation ou l'hydrolyse de l'amidon en sucres simples.
Le pancréas et les glandes salivaires synthétisent principalement l'amylase pour hydrolyser l'amidon alimentaire en disaccharides et trisaccharides qui sont convertis en glucose et utilisés comme énergie.


L'amylase a été l'une des premières enzymes découvertes au XIXe siècle. Elle a été initialement appelée diastaste, mais a ensuite été renommée amylase à la fin du 20e siècle.
L'amylase est une enzyme hydrolytique présente en grande quantité dans le pancréas, dans les cellules acineuses et dans les glandes salivaires.
L'amylase est présente en plus petites quantités dans d'autres tissus.


L'amylase clive les liaisons alpha-1,4-glucosidiques dans les polymères de glucose tels que l'amidon et le glycogène.
L'amylase nécessite des cofacteurs chlorure et ions calcium.
Il est éliminé par les reins et il existe donc une petite quantité d’activité amylase dans l’urine.


L'amylase est normalement mesurée dans le diagnostic des douleurs abdominales aiguës.
Les niveaux totaux sont généralement signalés, bien qu'il soit possible de distinguer les amylases P et S respectivement du pancréas et des glandes salivaires.
L'amylase est une enzyme, ou protéine spéciale, produite par votre pancréas et vos glandes salivaires.


Le pancréas est un organe situé derrière votre estomac.
Il crée diverses enzymes qui aident à décomposer les aliments dans vos intestins.
Un test sanguin d'amylase peut déterminer si vous souffrez d'une maladie du pancréas en mesurant la quantité d'amylase dans votre corps.


L'amylase est une enzyme digestive qui aide l'organisme à décomposer les glucides.
Les glandes salivaires et le pancréas produisent de l'amylase.
Plusieurs conditions médicales différentes peuvent affecter les niveaux d’amylase dans le sang.


L'amylase (AM-uh-lace) est une enzyme fabriquée par les glandes salivaires et le pancréas.
L'amylase aide le corps à digérer les glucides.
L'amylase est une enzyme fabriquée principalement par le pancréas.


L'amylase est libérée du pancréas dans le tube digestif pour aider à digérer l'amidon présent dans nos aliments.
L'amylase est une enzyme digestive produite par le pancréas et les glandes salivaires.
L'amylase est responsable de la digestion de l'amidon et du glycogène présents dans les aliments.


Généralement, le test sanguin à l'amylase est utilisé pour aider à diagnostiquer les maladies pancréatiques, comme la pancréatite aiguë, et est normalement prescrit en même temps que le test de lipase.
Le médecin peut également prescrire un test d’amylase urinaire, qui permet d’évaluer le fonctionnement des reins.


Ce test est souvent prescrit lors du traitement de l’insuffisance rénale afin d’évaluer l’efficacité du traitement.
Le résultat du test d'amylase doit être évalué par le médecin prescripteur en même temps que les symptômes présentés par le patient, ainsi que d'autres résultats de tests.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’AMYLASE :
L’enzyme amylase est très largement utilisée dans de nombreux domaines :
Dans l'industrie brassicole (participant à la saccharification de l'amidon) :
L'amylase est utilisée dans la saccharification de l'amidon en maltose, glucose, utilisé comme substrat nécessaire à la fermentation de la bière ;


L'amylase est utilisée dans la production de sauce soja, de malt, de mélasse et de glucose.
L'amidon hydrolysé par l'amylase peut être appliqué dans la production de vin de riz, comme aliment pour le bétail afin de compléter les nutriments.
L'amylase est utilisée dans la production de pain, ce qui rend le gâteau spongieux et plus délicieux.


Dans l'industrie textile, l'enzyme amylase est utilisée pour éliminer l'amidon du tissu, éliminer l'amidon à la surface du tissu, rendant le tissu doux, facile à blanchir et facile à attraper la couleur lors du processus de teinture.
L'amylase est utilisée dans l'industrie pharmaceutique.


L'amylase est utilisée dans les applications de l'industrie de transformation du MSG.
En l'absence de signes ou de symptômes d'inflammation parotide (oreillons...), un taux élevé d'amylase dans le sang indique généralement une atteinte inflammatoire du pancréas (due à l'alcoolisme, à des calculs biliaires, ou plus rarement suite à un traumatisme, une infection virale, un taux de calcium ou de triglycérides extrêmement élevé, une tumeur, un médicament, etc.).


Dans le cas d’une pancréatite aiguë, les taux d’amylase s’élèvent généralement jusqu’à 4 à 6 fois la limite supérieure de référence normale.
Cela se produit dans les 4 à 8 heures suivant le début et revient à la normale en quelques jours lorsque la maladie est traitée avec succès.
Dans la pancréatite chronique, les taux d'amylase ont tendance à revenir progressivement à la normale, même si la maladie n'a pas disparu, en raison de la destruction du pancréas.


Il est préférable de mesurer les niveaux de l'enzyme lipase pour diagnostiquer et surveiller la pancréatite chronique.
Dans de rares cas, des taux sanguins élevés d’amylase peuvent être causés par la présence de macroamylase, une forme d’amylase trop grosse pour être éliminée par les reins.


Cette condition est inoffensive et peut être confirmée en mesurant la clairance de l’amylase.
Autres utilisations de l'amylase : Un inhibiteur de l'alpha-amylase, appelé phaséolamine, a été testé comme aide potentielle à l'alimentation.
Lorsqu'elle est utilisée comme additif alimentaire, l'amylase porte le numéro E E1100 et peut être dérivée du pancréas de porc ou de moisissures.


L'amylase bacillaire est également utilisée dans les détergents pour vêtements et lave-vaisselle pour dissoudre les amidons des tissus et de la vaisselle.
Les ouvriers d'usine qui travaillent avec de l'amylase pour l'une des utilisations ci-dessus courent un risque accru d'asthme professionnel.
Cinq à neuf pour cent des boulangers ont un test cutané positif, et un quart à un tiers des boulangers ayant des problèmes respiratoires sont hypersensibles à l'amylase.


Les tests d'amylase dans le sang ou l'urine sont principalement utilisés pour diagnostiquer des problèmes liés au pancréas, notamment la pancréatite, qui est une inflammation du pancréas.
L'amylase est également utilisée pour surveiller la pancréatite chronique (à long terme).


Les augmentations et les diminutions des taux d'amylase apparaissent dans le sang avant l'urine, donc un test urinaire d'amylase peut être effectué avec ou après un test sanguin d'amylase.
Un ou les deux types de test d'amylase peuvent également être utilisés pour aider à diagnostiquer ou à surveiller le traitement d'autres troubles pouvant affecter les niveaux d'amylase, tels que les troubles des glandes salivaires et certains troubles digestifs.


L’enzyme ɑ-amylase est très utilisée dans le brassage des liqueurs et de la bière à base d’amidon.
L'amylase est obtenue grâce à un processus de fermentation, au cours duquel la levure consomme du sucre et produit de l'alcool.
En panification, les levures, qui sécrètent déjà de l'amylase, décomposent l'amidon de la farine en dioxyde de carbone et en éthanol, donnant ainsi naissance au pain et lui ajoutant également de la saveur.


En biologie moléculaire, l'amylase peut être utilisée comme méthode de sélection pour la résistance des gènes aux antibiotiques.
L'amylase est utilisée dans la recherche biochimique et en clinique comme enzyme digestive en cas de perte d'appétit, d'indigestion, de catarrhe gastrique, etc.
Comme la différenciation nécessite une électrophorèse, cela n’est généralement pas justifié dans les situations d’urgence où des tests chromogéniques rapides et automatisés sont utilisés.
Le dosage de l'amylase sur le liquide pleural ou péritonéal peut être utilisé pour diagnostiquer une fistule pancréatique.


-Utilisations de l'Amylase en biologie moléculaire :
En biologie moléculaire, la présence d'amylase peut servir de méthode supplémentaire de sélection pour une intégration réussie d'une construction rapporteur en plus de la résistance aux antibiotiques.
Comme les gènes rapporteurs sont flanqués de régions homologues du gène structurel de l'amylase, une intégration réussie perturbera le gène de l'amylase et empêchera la dégradation de l'amidon, qui est facilement détectable par coloration à l'iode.


-Utilisations médicales de l'Amylase :
L'amylase a également des applications médicales dans l'utilisation de la thérapie de remplacement des enzymes pancréatiques (PERT).
L'amylase est l'un des composants du Sollpura (liprotamase) qui aide à la dégradation des saccharides en sucres simples.


-Utilisations de l'amylase dans l'hyperamylasémie :
L'amylase sérique peut être mesurée à des fins de diagnostic médical.
Une concentration supérieure à la normale peut refléter plusieurs conditions médicales, notamment une inflammation aiguë du pancréas (qui peut être mesurée simultanément avec la lipase plus spécifique), un ulcère gastroduodénal perforé, une torsion d'un kyste de l'ovaire, une strangulation, un iléus, une ischémie mésentérique, une macroamylasémie. et les oreillons.
L'amylase peut être mesurée dans d'autres fluides corporels, notamment l'urine et le liquide péritonéal.


-Utilisations fermentaires de l'Amylase :
Les α- et β-amylases sont importantes dans le brassage de la bière et des liqueurs à base de sucres dérivés de l'amidon.
Lors de la fermentation, la levure ingère des sucres et excrète de l'éthanol.
Dans la bière et certaines liqueurs, les sucres présents au début de la fermentation ont été produits en « écrasant » des grains ou d'autres sources d'amidon (comme les pommes de terre).

Dans le brassage de la bière traditionnelle, l'orge maltée est mélangée à de l'eau chaude pour créer une « purée », qui est maintenue à une température donnée pour permettre aux amylases contenues dans le grain malté de convertir l'amidon de l'orge en sucres.
Différentes températures optimisent l'activité de l'alpha ou de la bêta-amylase, ce qui donne lieu à différents mélanges de sucres fermentescibles et non fermentescibles.
En sélectionnant la température du moût et le rapport grain/eau, un brasseur peut modifier la teneur en alcool, la sensation en bouche, l'arôme et la saveur de la bière finie.

Dans certaines méthodes historiques de production de boissons alcoolisées, la conversion de l'amidon en sucre commence lorsque le brasseur mâche des céréales pour mélanger l'amylase avec de la salive.
Cette pratique continue d'être pratiquée dans la production domestique de certaines boissons traditionnelles, comme le chhaang dans l'Himalaya, la chicha dans les Andes et le kasiri au Brésil et au Suriname.


-Utilisations d'additifs pour la farine de l'Amylase :
L'amylase est utilisée dans la panification et pour décomposer les sucres complexes, comme l'amidon (présent dans la farine), en sucres simples.
La levure se nourrit ensuite de ces sucres simples et les convertit en déchets d’éthanol et de dioxyde de carbone.
Cela donne de la saveur et fait lever le pain.

Bien que l'amylase se trouve naturellement dans les cellules de levure, il faut du temps à la levure pour produire suffisamment de ces enzymes pour décomposer des quantités importantes d'amidon contenues dans le pain.
C’est la raison des pâtes à fermentation longue comme le levain. Les techniques modernes de panification ont inclus l'amylase (souvent sous forme d'orge maltée) dans l'améliorant du pain, rendant ainsi le processus plus rapide et plus pratique pour une utilisation commerciale.



CLASSIFICATION DE L'AMYLASE :
*α-Amylase
Les α-amylases (EC 3.2.1.1) (CAS 9014-71-5) (noms alternatifs : 1,4-α-D-glucane glucanohydrolase ; glycogénase) sont des métalloenzymes calciques.
En agissant à des endroits aléatoires le long de la chaîne de l'amidon, l'α-amylase décompose les saccharides à longue chaîne, produisant finalement soit du maltotriose et du maltose à partir de l'amylose, soit du maltose, du glucose et de la « dextrine limite » à partir de l'amylopectine.

Parce qu’elle peut agir n’importe où sur le substrat, l’α-amylase a tendance à agir plus rapidement que la β-amylase.
Chez les animaux, c'est une enzyme digestive majeure et son pH optimal est compris entre 6,7 et 7,0.
En physiologie humaine, les amylases salivaires et pancréatiques sont des α-amylases.
La forme α-amylase se retrouve également dans les plantes, les champignons (ascomycètes et basidiomycètes) et les bactéries (Bacillus).

*β-Amylase
Une autre forme d'amylase, la β-amylase (EC 3.2.1.2) (noms alternatifs : 1,4-α-D-glucane maltohydrolase ; glycogénase ; amylase saccharogène) est également synthétisée par les bactéries, les champignons et les plantes.

Travaillant à partir de l'extrémité non réductrice, la β-amylase catalyse l'hydrolyse de la deuxième liaison glycosidique α-1,4, clivant deux unités glucose (maltose) à la fois.
Pendant la maturation des fruits, la β-amylase décompose l'amidon en maltose, ce qui donne la saveur sucrée des fruits mûrs.

Ils appartiennent à la famille des glycosides hydrolases 14.
L'α-amylase et la β-amylase sont toutes deux présentes dans les graines ; La β-amylase est présente sous une forme inactive avant la germination, tandis que l'α-amylase et les protéases apparaissent une fois la germination commencée.

De nombreux microbes produisent également de l’amylase pour dégrader les amidons extracellulaires.
Les tissus animaux ne contiennent pas de β-amylase, bien qu'elle puisse être présente dans les micro-organismes contenus dans le tube digestif.
Le pH optimal pour la β-amylase est de 4,0 à 5,0.

*γ-Amylase
Article principal : Glucane 1,4-a-glucosidase
γ-Amylase (EC 3.2.1.3) (noms alternatifs : Glucan 1,4-a-glucosidase ; amyloglucosidase ; exo-1,4-α-glucosidase ; glucoamylase ; α-glucosidase lysosomale ; 1,4-α-D-glucane glucohydrolase) clivera les liaisons glycosidiques α(1–6), ainsi que la dernière liaison glycosidique α-1,4 à l'extrémité non réductrice de l'amylose et de l'amylopectine, produisant du glucose.

La γ-amylase a le pH optimal le plus acide de toutes les amylases car elle est plus active autour du pH 3.
Ils appartiennent à une variété de familles différentes de GH, telles que la famille 15 des glycosides hydrolases chez les champignons, la famille 31 des glycosides hydrolases du MGAM humain et la famille des glycosides hydrolases 97 des formes bactériennes.



CARACTÉRISTIQUES ET APPLICATIONS DE L'AMYLASE :
L'amylase est utilisée pour une multitude d'applications comme la production de sirops de différents oligosaccharides (maltose et glucose).
L’utilisation de l’Amylase dans la farine facilite également l’action de la levure.

L'ajout d'Amylase réduit les temps de fermentation et améliore les processus de panification.
Une autre application de l’Amylase est l’accélération de la maturation des fruits.
Pendant la maturation des fruits, ils synthétisent de l’Amylase, qui dégrade l’amidon des fruits en sucre, les rendant ainsi plus sucrés.



AVANTAGES DE L'AMYLASE :
L'amylase est une enzyme dont le rôle est de décomposer les glucides complexes, comme l'amidon, en sucres simples comme le glucose ou le maltose, facilement assimilables par l'organisme.



FONCTIONS DE L'AMYLASE :
L'amylase remplit les fonctions suivantes dans les produits de boulangerie :
*Fournir des sucres fermentescibles et réducteurs.
*Accélérez la fermentation de la levure et stimulez le dégagement de gaz pour une expansion optimale de la pâte pendant la levée et la cuisson.
*Intensifiez les saveurs et la couleur de la croûte en améliorant les réactions de brunissement et de caramélisation de Maillard.
*Réduire la viscosité de la pâte lors de la gélatinisation de l'amidon au four.
* Prolongez la montée/ressort du four et améliorez le volume du produit.
*Agit comme adoucissant les miettes en empêchant le rassissement.
*Modifier les propriétés de manipulation de la pâte en réduisant le caractère collant.



ORIGINE DE L'AMYLASE :
L'amylase est largement distribuée dans la nature.
L'amylase est présente aussi bien dans les plantes que dans les animaux.
Les céréales et leurs farines contiennent naturellement différents types d’amylase.
Dans les céréales, l'amylase se trouve dans l'endosperme, le son et le germe.



PRODUCTION COMMERCIALE D'AMYLASE :
L'amylase est généralement produite par fermentation commerciale.
Des sources bactériennes telles que Bacillus subtilis ou B stearothermophilus sont utilisées ou des sources fongiques telles que Aspergillus oryzae ou A. niger.



FAMILLE DES AMYLASES :
L'amylase est une enzyme hydrolytique qui décompose l'amidon en dextrines et sucres.
L'amylase est composée d'une famille d'enzymes dégradant l'amidon qui comprennent :
*Alpha-amylase
*Bêta-amylase
*Amyloglucosidase ou glucoamylase
*Pullulanase
*Amylase maltogénique
L'amylase peut agir en même temps en parfaite synergie.
L'amylase est un ingrédient clé qui prolonge la durée de conservation du pain, agissant comme améliorant la fermentation.



LE RÔLE DE L'AMYLASE DANS LE SYSTÈME DIGESTIF DES JEUNES ENFANTS :
L'enzyme amylase agit comme un catalyseur, facilitant la digestion et l'absorption de l'amidon dans l'intestin grêle.
Les jeunes enfants sont souvent sujets à des problèmes digestifs car leur système digestif n’est pas complètement développé.
La sécrétion d’enzymes digestives est limitée, pas suffisante pour que les aliments soient complètement digérés.

C'est la cause de troubles digestifs, avec des symptômes typiques tels qu'indigestion, flatulences, ballonnements, vomissements, régurgitations alimentaires, conduisant à l'anorexie.
De plus, lorsque les composés organiques tels que les glucides, les protides et les lipides ne sont pas complètement absorbés, cela entraîne des diarrhées et des diarrhées chez les enfants.

Il est donc très nécessaire de compléter les enzymes digestives, notamment les enzymes amylases, chez les jeunes enfants, en particulier les enfants souffrant d'anorexie et de troubles digestifs.

Lorsque les enfants reçoivent un supplément d'enzyme digestive amylase, les aliments seront rapidement décomposés en nutriments et absorbés par les intestins, aidant à vider le tube digestif, donnant aux enfants une sensation d'appétit, de faim et plus d'inconfort dû aux flatulences, aux ballonnements, à l'indigestion. .
Certains enfants vomissent souvent en raison d'une diminution de la sécrétion d'enzymes. L'utilisation de l'enzyme amylase donne également de bons résultats.



PHYSIOLOGIE DE L'AMYLASE :
L'amylase est une enzyme dépendante du calcium qui hydrolyse les glucides complexes au niveau des liaisons alpha 1,4 pour former du maltose et du glucose.
L'amylase est filtrée par les tubules rénaux et résorbée (inactivée) par l'épithélium tubulaire.
L'enzyme active n'apparaît pas dans l'urine.

De petites quantités d'amylase sont absorbées par les cellules de Kupffer du foie. Chez les chiens en bonne santé, 14 % de l’amylase est liée aux globulines.
En raison de cette polymérisation, l’amylase canine a des poids moléculaires variables (élevés) et n’est normalement pas filtrée par le rein.
Chez les chiens atteints d'une maladie rénale, cette amylase polymérisée (macroamylase) se trouve en concentration plus élevée (de 5 à 62 % de l'activité totale de l'amylase) et contribue à l'hyperamylasémie observée dans ces troubles.

La demi-vie de l'amylase (telle que déterminée à partir des diminutions séquentielles chez les chevaux malades au fil du temps) semble être d'environ 4 ± 0,7 heures chez les chevaux, ce qui est plus court que celle de la lipase (environ 11 heures).
Il existe quatre isoenzymes différentes de l'amylase chez le chien : l'isoenzyme 3 se trouve dans le pancréas (>50 %), tandis que l'isoenzyme 4 se trouve dans tous les tissus.



NIVEAUX NORMAUX D'AMYLASE
Les niveaux d'amylase sont considérés comme normaux dans les groupes suivants :
Patients de moins de 60 ans : entre 30 et 118 U/L

Patients de plus de 60 ans : jusqu'à 151 U/L
Les niveaux normaux d'amylase peuvent varier en fonction du laboratoire et de la technique utilisée pour collecter le sang.
Les résultats doivent donc être interprétés par un professionnel de la santé.

Résultats de test
Les résultats des tests d’amylase peuvent aider à diagnostiquer les affections associées au dysfonctionnement des glandes pancréatiques et salivaires.
Il est le plus souvent utilisé pour diagnostiquer une pancréatite aiguë, car les taux d'amylase dans le sang augmentent considérablement au cours des 6 à 12 premières heures d'inflammation pancréatique.


*Haute amylase
L'amylase peut être élevée dans les conditions suivantes :
*Oreillons
*Pancréatite aiguë et chronique
*Maladies des voies biliaires telles que la cholécystite
*Ulcère gastroduodénal
*Cancer du pancréas
*Obstruction des canaux pancréatiques
*Hépatite virale
*Grossesse extra-utérine
*Insuffisance rénale
*Brûlures
Utilisation de certains médicaments, tels que les contraceptifs oraux, l'acide valproïque, le métronidazole et les corticostéroïdes
Dans la plupart des cas de pancréatite, les taux d’amylase sanguine seront 3 fois supérieurs à la valeur de référence.

Les niveaux d'amylase augmentent généralement en 6 à 12 heures et reviennent à la normale en 4 jours.
Malgré cela, dans certains cas de pancréatite, les taux d'amylase peuvent être normaux ou légèrement élevés, c'est pourquoi il est également important de vérifier les taux de lipase en cas de suspicion d'une maladie pancréatique.


*Faible teneur en amylase
De faibles taux d’amylase sont plus fréquents chez les patients hospitalisés, en particulier chez ceux recevant du glucose.
Dans ces cas, les patients doivent faire tester à nouveau leurs niveaux d’amylase après deux heures pour déterminer si les résultats sont fiables.
Ceux-ci doivent être confirmés par d’autres tests de laboratoire.



COMMENT L’AMYLASE EST-ELLE UTILISÉE ?
Le test sanguin pour l'amylase est utilisé pour aider à diagnostiquer la pancréatite aiguë (inflammation du pancréas).
La montée rapide de l'amylase au début d'une crise de pancréatite, et sa chute au bout d'environ 2 jours, permettent de préciser ce diagnostic.



QUAND L’AMYLASE EST-ELLE DEMANDÉE ?
Un test d'amylase peut être demandé si vous présentez des symptômes d'un trouble pancréatique, tels que des douleurs abdominales sévères, de la fièvre, une perte d'appétit ou des nausées.



POURQUOI FAIT-ON DES TESTS D’AMYLASE ?
Ce test mesure la quantité d'amylase dans le sang.
Les médecins peuvent prescrire une amylase si un enfant présente des signes d'un problème au pancréas, comme des douleurs abdominales, des nausées ou des vomissements.
Ils pourraient également en faire un si un enfant prend des médicaments qui rendent plus probables les problèmes de pancréas.



IMPORTANCE CLINIQUE DE L'AMYLASE :
Le taux d’amylase sérique est testé à diverses fins de diagnostic.
Une concentration plus élevée d'amylase (hyperamylasémie) peut être le signe d'une pancréatite aiguë, d'un étranglement, d'un ulcère gastroduodénal, d'un iléus ou des oreillons.



CLASSIFICATION DE L'AMYLASE :
Il existe trois types d'amylases connues : alpha, bêta et gamma.
Tous les trois se trouvent dans différents organismes et catalysent différents sites de la molécule d’amidon.

ɑ-Amylase
Les ɑ-amylases se trouvent chez les humains, les animaux, les plantes ainsi que chez les microbes.
Ce sont des métalloenzymes de calcium qui clivent les liaisons glycosidiques α-1,4 aléatoires pour produire soit du maltose et du maltotriose à partir des chaînes d'amylose, soit du glucose, du maltose et de la dextrine à partir des chaînes d'amylopectine.

Chez l'homme, l'amylase sécrétée par le pancréas et la glande salivaire est l'ɑ-amylase.
Parce qu’elles peuvent briser les liaisons aléatoires de la chaîne d’amidon, elles ont tendance à agir plus rapidement que les 𝛃 -amylases.
Leur pH optimal est de 6,7 à 7,0.
Ils font partie de la famille des hydrolases glycosidiques 13.

𝛃 -Amylase
Les 𝛃 -amylases se trouvent dans les microbes et les plantes.
Ils hydrolysent la deuxième liaison glycosidique α-1,4 de la molécule d'amidon et produisent deux molécules de maltose à la fois.
Ils font partie de la famille des hydrolases glycosidiques 14.

Au moment de la maturation des fruits, l'amidon est hydrolysé en maltose qui donne un goût sucré aux fruits.
Leur pH optimal est de 4,0 à 5,0. Les 𝛃 -amylases se trouvent dans les graines sous une forme inactive avant la germination.

𝛄 -Amylase
Les 𝛄 -amylases se trouvent dans les plantes et les animaux.
Ils clivent la dernière liaison glycosidique α-1,4 et la liaison glycosidique α-1,6 dans la molécule d'amidon pour produire des molécules de glucose.
Leur pH optimal est de 3.
Ils font partie de la famille des hydrolases glycosidiques 15.



POURQUOI AI-JE BESOIN D’UN TEST D’AMYLASE ?
Votre fournisseur de soins de santé peut vous prescrire un test sanguin et/ou urinaire à l’amylase si vous présentez des symptômes d’un trouble pancréatique.
Les symptômes peuvent apparaître soudainement ou lentement et inclure :

*Douleur dans le haut de l'abdomen (ventre) qui peut se propager au dos ou s'aggraver après avoir mangé
*Perte d'appétit
*Nausée et vomissements
*Fièvre
*Pouls rapide
*Jaunisse
*Selles grasses et nauséabondes (caca)

Votre prestataire peut également demander un test d'amylase pour surveiller une affection existante qui affecte le pancréas, notamment :
*Pancréatite chronique
*Cancer du pancréas
*Troubles de l'alimentation
*Fibrose kystique
*Trouble lié à la consommation d'alcool
*Récupération après l'élimination des calculs biliaires après une crise de la vésicule biliaire



QU'EST-CE QU'UN TEST D'AMYLASE ?
Un test d'amylase mesure la quantité d'amylase dans votre sang ou votre urine (pipi).
L'amylase est une enzyme, ou protéine spéciale, qui vous aide à digérer les glucides.
La majeure partie de l’amylase présente dans votre corps est produite par votre pancréas et vos glandes salivaires.

Une petite quantité d’amylase dans votre sang et votre urine est normale.
Mais en consommer trop ou pas assez peut être le signe d’un trouble du pancréas ou des glandes salivaires, ou d’un autre problème médical.



HISTOIRE DE L'AMYLASE :
En 1831, Erhard Friedrich Leuchs (1800-1837) décrit l'hydrolyse de l'amidon par la salive, due à la présence d'une enzyme dans la salive, la « ptyaline », une amylase.
il a été nommé d'après le nom grec ancien de la salive : πτύαλον - ptyalon.

L'histoire moderne des enzymes a commencé en 1833, lorsque les chimistes français Anselme Payen et Jean-François Persoz ont isolé un complexe amylase de l'orge en germination et l'ont nommé « diastase ».
C'est à partir de ce terme que tous les noms d'enzymes ultérieurs ont tendance à se terminer par le suffixe -ase.
En 1862, le biochimiste russe Alexandre Yakovlevich Danilevsky (1838-1923) sépara l’amylase pancréatique de la trypsine.



ÉVOLUTION DE L'AMYLASE :
Amylase salivaire
Les saccharides sont une source alimentaire riche en énergie.
Les gros polymères tels que l'amidon sont partiellement hydrolysés dans la bouche par l'enzyme amylase avant d'être davantage clivés en sucres.

De nombreux mammifères ont connu une forte expansion du nombre de copies du gène de l’amylase.
Ces duplications permettent à l'amylase pancréatique AMY2 de se recibler vers les glandes salivaires, permettant ainsi aux animaux de détecter l'amidon par le goût et de digérer l'amidon plus efficacement et en plus grandes quantités.

À la suite de la révolution agricole, il y a 12 000 ans, l’alimentation humaine a commencé à s’orienter davantage vers la domestication des plantes et des animaux plutôt que vers la chasse et la cueillette.
L'amidon est devenu un élément de base de l'alimentation humaine.
Malgré les avantages évidents, les premiers humains ne possédaient pas d’amylase salivaire, une tendance également observée chez les parents évolutifs de l’humain, tels que les chimpanzés et les bonobos, qui possèdent une ou aucune copie du gène responsable de la production de l’amylase salivaire.

Comme chez d’autres mammifères, l’alpha-amylase pancréatique AMY2 a été dupliquée plusieurs fois.
Un événement lui a permis de développer une spécificité salivaire, conduisant à la production d'amylase dans la salive (appelée chez l'homme AMY1).
La région 1p21.1 du chromosome 1 humain contient de nombreuses copies de ces gènes, appelées AMY1A, AMY1B, AMY1C, AMY2A, AMY2B, etc.

Cependant, tous les humains ne possèdent pas le même nombre de copies du gène AMY1.
Les populations connues pour dépendre davantage des saccharides ont un nombre plus élevé de copies d’AMY1 que les populations humaines qui, en comparaison, consomment peu d’amidon.
Le nombre de copies du gène AMY1 chez l'homme peut varier de six copies dans les groupes agricoles tels que les groupes agricoles européens-américains et japonais (deux populations riches en amidon) à seulement deux à trois copies dans les sociétés de chasseurs-cueilleurs telles que les Biaka, les Datog et les Yakoutes.

La corrélation qui existe entre la consommation d'amidon et le nombre de copies d'AMY1 spécifiques à la population suggère que davantage de copies d'AMY1 dans les populations riches en amidon ont été sélectionnées par sélection naturelle et considérées comme le phénotype favorable pour ces individus.
Par conséquent, il est très probable que le bénéfice d’un individu possédant plus de copies d’AMY1 dans une population riche en amidon augmente sa condition physique et produit une progéniture en meilleure santé et en meilleure forme.

Ce fait est particulièrement évident lorsque l’on compare des populations géographiquement proches ayant des habitudes alimentaires différentes et possédant un nombre différent de copies du gène AMY1.
Tel est le cas de certaines populations asiatiques qui possèdent peu de copies d’AMY1 par rapport à certaines populations agricoles d’Asie.
Cela offre des preuves solides que la sélection naturelle a agi sur ce gène, par opposition à la possibilité que le gène se soit propagé par dérive génétique.

Les variations du nombre de copies d’amylase chez les chiens reflètent celles des populations humaines, ce qui suggère qu’ils ont acquis des copies supplémentaires en suivant les humains.
Contrairement aux humains dont les niveaux d’amylase dépendent de la teneur en amidon de leur alimentation, les animaux sauvages mangeant une large gamme d’aliments ont tendance à avoir plus de copies d’amylase.
Cela peut être dû principalement à la détection de l'amidon plut��t qu'à la digestion.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'AMYLASE :
État physique : poudre, (lyophilisée)
Couleur beige
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité:
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 0,004 Pa à 25 ℃
Densité : 1,37 [à 20 ℃ ]
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Stockage : 2-8°C
Aspect : poudre
Couleur beige
Pression de vapeur : 0,004 Pa à 25 ℃



PREMIERS SECOURS de l'AMYLASE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'AMYLASE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'AMYLASE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'AMYLASE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION de l'AMYLASE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : -20 °C
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'AMYLASE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

AMYLOGLUCOSIDASE, N° CAS : 9032-08-0, Nom INCI : AMYLOGLUCOSIDASE, N° EINECS/ELINCS : 232-877-2. Ses fonctions (INCI): Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état

ANISOLE, N° CAS : 100-66-3, Nom INCI : ANISOLE, Nom chimique : Methoxybenzene; Phenol Methyl Ether, N° EINECS/ELINCS : 202-876-1. Ses fonctions (INCI)Agent parfumant : Utilisé pour le parfum et les matières premières aromatiques

L'anhydride maléique est un composé organique de formule C2H2(CO)2O.
L'anhydride d'acide maléique est l'anhydride d'acide de l'acide maléique.
L'anhydride d'acide maléique est un solide incolore ou blanc avec une odeur âcre.
L'anhydride d'acide maléique est produit industriellement à grande échelle pour des applications dans les revêtements et les polymères

Identifiants de l'anhydride d'acide maléique
Numéro CAS : 108-31-6
CHEBI:474859
ChEMBL : ChEMBL374159
ChemSpider : 7635
InfoCard ECHA : 100.003.247
Numéro CE : 203-571-6
Référence Gmelin : 2728
PubChem CID : 7923
Numéro RTECS : ON3675000
UNII : V5877ZJZ25
Numéro ONU : 2215
Tableau de bord CompTox : DTXSID7024166

L'anhydride d'acide maléique se présente sous la forme d'aiguilles cristallines incolores, de flocons, de pastilles, de bâtonnets, de briquettes, de grumeaux ou d'une masse fondue.
Anhydride d'acide maléique Fond à 113 °F.
Expédié à la fois sous forme solide et à l'état fondu.
Les vapeurs, fumées et poussières sont fortement irritantes pour les yeux, la peau et les muqueuses.
Point d'éclair 218 °F.
Température d'auto-inflammation 890 °F.
Utilisé pour fabriquer des peintures, des plastiques et d'autres produits chimiques.

L'anhydride d'acide maléique est un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide maléique.
L'anhydride d'acide maléique a un rôle d'allergène.
L'anhydride d'acide maléique est un anhydride dicarboxylique cyclique et un membre des furanes.

L'anhydride d'acide maléique est utilisé dans la formulation de résines.
L'exposition à l'anhydride maléique peut résulter de rejets accidentels dans l'environnement ou sur les lieux de travail où il est produit ou utilisé.
Il a été observé que l'exposition aiguë (à court terme) par inhalation des humains à l'anhydride maléique provoque une irritation des voies respiratoires et une irritation des yeux.
Il a été observé que l'exposition chronique (à long terme) à l'anhydride maléique provoque une bronchite chronique, des crises de type asthmatique et une irritation des voies respiratoires supérieures et des yeux chez les travailleurs.
Chez certaines personnes, des allergies se sont développées de sorte que des concentrations plus faibles ne peuvent plus être tolérées.
Des effets sur les reins ont été observés chez des rats exposés de manière chronique à l'anhydride maléique par gavage (placement expérimental du produit chimique dans l'estomac).
L'EPA n'a pas classé l'anhydride maléique pour sa cancérogénicité.

Anhydride d'acide maléique, également appelé acide cis-butènedioïque (HO2CCH=CHCO2H), acide dibasique organique insaturé, utilisé dans la fabrication de polyesters pour les moulages laminés renforcés de fibres et les véhicules de peinture, et dans la fabrication d'acide fumarique et de nombreux autres produits chimiques.
L'acide maléique et son anhydride sont préparés industriellement par oxydation catalytique du benzène.

L'acide maléique présente des réactions typiques à la fois des oléfines et des acides carboxyliques.
Les réactions commercialement importantes des groupes acides comprennent l'estérification avec des glycols en polyesters et la déshydratation en anhydride. La double liaison est impliquée dans les conversions en acide fumarique, en acide sulfosuccinique (utilisé dans les agents mouillants) et en malathion (un insecticide).
L'acide maléique fond à 139–140 ° C (282–284 ° F); à des températures plus élevées, il forme l'anhydride qui, comme l'acide, est irritant pour la peau et toxique.
L'anhydride d'acide maléique est interchangeable avec l'acide dans la plupart des applications.

L'acide fumarique, ou acide trans-butènedioïque, l'isomère géométrique de l'acide maléique, est présent dans la fumeterre (Fumaria officinalis), dans divers champignons et dans la mousse d'Islande.
Comme l'acide maléique, l'anhydride d'acide maléique est utilisé dans les polyesters, et comme l'anhydride d'acide maléique est non toxique, contrairement à l'acide maléique, l'anhydride d'acide maléique est utilisé comme acidulant dans les aliments.
L'anhydride d'acide maléique est produit par isomérisation de l'acide maléique ou par fermentation de mélasse.
Les réactions de l'anhydride d'acide maléique sont généralement similaires à celles de l'acide maléique, bien qu'il ne puisse pas former d'anhydride intramoléculaire.
L'anhydride d'acide maléique est beaucoup moins soluble dans l'eau et la plupart des autres solvants que son isomère.

Propriétés de l'anhydride maléique
Certaines propriétés physiques et chimiques de l'anhydride maléique sont les suivantes :
Densité de l'anhydride maléique : 1,48 g/mL
Point d'ébullition de l'anhydride maléique : 202 ∘ C
Point de fusion de l'anhydride maléique : 52,8 ∘ C
Les autres propriétés de l'anhydride maléique comprennent:
Etat et couleur : Solide cristallin incolore ou blanc
Odeur : Odeur âcre (irritante, suffocante et désagréable)
Solubilité : Facilement soluble dans l'eau
Poids moléculaire ou masse molaire : 98,06 g/mol
Gravité spécifique de la vapeur : 3,4
Peut être nocif en cas d'ingestion
Utilisations de l'anhydride maléique
L'anhydride maléique est un composé très polyvalent, car l'anhydride d'acide maléique est utilisé à diverses fins dans une variété d'applications allant d'un réactif chimique dans les laboratoires à un composant dans les produits en résine. L'anhydride maléique est en effet utilisé dans la plupart des domaines de la chimie industrielle.
Il est utilisé dans :
la synthèse de résines pour le BTP
additifs d'huile de lubrification pour réduire la friction
dans les édulcorants artificiels, les exhausteurs de goût et les conservateurs
biens de consommation tels que les cosmétiques et les produits de soins de la peau, des cheveux et de la bouche
médicaments
détergents
fongicides
insecticides
synthèse d'acide maléique et d'acide fumarique
la fabrication de peintures et de revêtements
Quelques détails supplémentaires dans les domaines et applications industriels les plus courants sont répertoriés dans les sous-sections ci-dessous.

L'anhydride d'acide maléique (numéro CAS : 108-3-6) est la forme anhydride de l'acide maléique. Le composé anhydride est utilisé comme produit intermédiaire dans l'industrie chimique, en particulier dans la production de plastifiants, de résines de polyester insaturé et de matières premières pour peintures et revêtements.
D'autres applications de l'anhydride maléique comprennent la synthèse de pesticides, de colorants, de médicaments, d'agents tannants et d'agents de durcissement pour les résines époxy.
Ce qui rend ce produit chimique corrosif si intéressant, c'est sa capacité à passer de la phase solide à la phase gazeuse même à température ambiante.
En tant que fournisseur de produits chimiques spécialisés, TER Chemicals travaille avec un réseau mondial de fabricants pour fournir à ses clients des matières premières de haute qualité.


Production d'anhydride d'acide maléique
L'anhydride d'acide maléique est produit par oxydation en phase vapeur du n-butane.
Le processus global convertit les groupes méthyle en carboxylate et déshydrogéne le squelette.
La sélectivité du procédé reflète la robustesse de l'anhydride maléique, avec son système à double liaison conjuguée.
Traditionnellement, l'anhydride maléique était produit par l'oxydation du benzène ou d'autres composés aromatiques.
Dans les deux cas, le benzène et le butane sont introduits dans un courant d'air chaud et le mélange est passé à travers un lit de catalyseur à haute température.
Le rapport air/hydrocarbure est contrôlé pour empêcher le mélange de s'enflammer.
Le pentoxyde de vanadium et le trioxyde de molybdène sont les catalyseurs utilisés pour la voie du benzène, tandis que le phosphate de vanadium est utilisé pour la voie du butane

Propriétés de l'anhydride d'acide maléique
Formule chimique : C4H2O3
Masse molaire : 98,057 g·mol−1
Aspect : Cristaux blancs ou aiguilles
Odeur : irritante, étouffante
Densité : 1,48 g/cm3
Point de fusion : 52,8 ° C (127,0 ° F; 325,9 K)
Point d'ébullition : 202 ° C (396 ° F; 475 K)
Solubilité dans l'eau : Réagit
Pression de vapeur : 0,2 mmHg (20°C)
Susceptibilité magnétique (χ) : -35,8·10−6 cm3/mol
Dangers
Étiquetage SGH :
Pictogrammes
GHS05 : CorrosifGHS07 : Point d'exclamationGHS08 : Dangereux pour la santé
Mention d'avertissement : Danger
Mentions de danger : H302, H314, H317, H334, H372
Conseils de prudence : P260, P261, P264, P270, P272, P280, P285, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338 , P310, P314, P321, P330, P333+P313, P342+P311, P363, P405, P501

Utilisations de l'anhydride d'acide maléique
L'anhydride maléique est utilisé dans de nombreuses applications.
Plastiques et résines
Environ 50 % de la production mondiale d'anhydride maléique est utilisée dans la fabrication de résines de polyester insaturé.
Des fibres de verre coupées sont ajoutées à l'UPR pour produire des plastiques renforcés de fibre de verre qui sont utilisés dans une large gamme d'applications telles que les bateaux de plaisance, les sanitaires, les automobiles, les réservoirs et les tuyaux.
L'anhydride maléique est hydrogéné en 1,4-butanediol (BDO), utilisé dans la production de polyuréthanes thermoplastiques, de fibres d'élasthanne/spandex, de résines de téréphtalate de polybutylène (PBT) et de nombreux autres produits.
Durcisseurs
Le malathion est un insecticide populaire dérivé de l'anhydride maléique.
Structure des esters de sulfosuccinate de sodium, classe courante de tensioactifs dérivés de l'anhydride maléique.
Les anhydrides alcénylsucciniques, dérivés de l'anhydride maléique, sont largement utilisés dans la fabrication du papier.
La réaction de Diels-Alder de l'anhydride maléique et du butadiène et de l'isoprène donne les anhydrides tétrahydrophtaliques respectifs qui peuvent être hydrogénés en anhydrides hexahydrophtaliques correspondants.
Ces espèces sont utilisées comme agents de durcissement dans les résines époxy.
Un autre marché pour l'anhydride maléique est celui des additifs pour huiles lubrifiantes, qui sont utilisés dans les huiles de carter des moteurs à essence et diesel comme dispersants et inhibiteurs de corrosion.
Les changements dans les spécifications des lubrifiants et les moteurs plus efficaces ont eu un effet négatif sur la demande d'additifs pour huiles lubrifiantes, donnant des perspectives de croissance stables pour l'anhydride maléique dans cette application.
Un certain nombre d'applications plus petites pour l'anhydride maléique. L'industrie alimentaire utilise l'acide malique qui est un dérivé de l'anhydride maléique dans les édulcorants artificiels et les exhausteurs de goût.
Les produits de soins personnels consommant de l'anhydride maléique comprennent les laques pour cheveux, les adhésifs et les encaustiques.
L'anhydride maléique est également un précurseur des composés utilisés pour les détergents de traitement de l'eau, les insecticides et les fongicides, les produits pharmaceutiques et d'autres copolymères.


Emballage et transport d'anhydride d'acide maléique
L'anhydride maléique liquide est disponible dans des camions-citernes et/ou des conteneurs-citernes en acier inoxydable, qui sont isolés et équipés de systèmes de chauffage pour maintenir la température de 65 à 75 °C.
Les wagons-citernes doivent être agréés pour le transport d'anhydride maléique fondu.
L'anhydride maléique liquide/fondu est une matière dangereuse conformément au RID/ADR.
Les pastilles solides d'anhydride maléique sont transportées par camions.
Le conditionnement se fait généralement en sacs polyéthylène de 25 kg.

Premiers secours pour l'anhydride maléique
Description des premiers secours
Conseils généraux
Les secouristes doivent se protéger. Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Si inhalé
Après inhalation : air frais.
Appelez un médecin.
En cas de contact avec la peau
En cas de contact avec la peau : Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
En cas de contact avec les yeux
En cas de contact avec les yeux : rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
En cas d'ingestion
Après ingestion : faire boire de l'eau (deux verres maximum), éviter les vomissements (risque de perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
Principaux symptômes et effets, aigus et différés

Mesures de lutte contre l'incendie pour Anhydride d'acide maléique
Moyens d'extinction
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone
Combustible.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se répandre sur les planchers.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de développement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone de danger uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en respectant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures de rejet accidentel
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Conseils pour les non-secouristes : Éviter la génération et l'inhalation de poussières en toutes circonstances.
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Évacuez la zone dangereuse, respectez les procédures d'urgence, consultez un expert.
Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Prenez soigneusement. Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Éviter la génération de poussières.

L'anhydride d'acide maléique est produit par oxydation du benzène ou d'un hydrocarbure en C4 tel que le butane en présence d'un catalyseur à base d'oxyde de vanadium.
L'anhydride d'acide maléique peut être converti en acide maléique par hydrolyse et en esters par alcoolyse.

CAS : n° 108-31-6
EINECS : n° 203-571-6


Caractéristiques de l'anhydride d'acide maléique
Étant donné que la molécule d'acide maléique a une double liaison et deux groupes carbonyle, l'anhydride d'acide maléique est riche en réactivité et a une bonne biodégradabilité.
Poids moléculaire : 98,1
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Odeur piquante
Gravité spécifique (70/4 ℃ ): 1,3
Point d'ébullition ( ℃ ): 202
Point de fusion ( ℃ ): 52,8
Solubilité : Facilement soluble dans l'eau et le méthanol
Gravité spécifique de la vapeur : 3,4
Point d'éclair ( ℃ ): 102
Température d'auto-inflammation ( ℃ ): 477

Applications de l'anhydride d'acide maléique
L'anhydride d'acide maléique a une très large gamme d'utilisations allant des additifs alimentaires aux applications industrielles.
Matière première de résine synthétique (polyesters insaturés)
Peintures et revêtements
Modificateurs de résine
Stabilisateurs de chlorure de vinyle
Additifs alimentaires (acide fumarique, acide succinique, acide malique)
Produits chimiques agricoles
Agents d'encollage papier
Imides
Tensioactifs
Plastifiants (DOM, DBM, DEM)
Autre (GBL, 14BG, THF)

Spécifications/quantités d'anhydride d'acide maléique
Spécifications du produit
Aspect : Cristaux blancs
Forme hydrosoluble : Limpide incolore
Point de fusion ( ℃ ):> 52
Pureté (%) : > 99,5
Test de dissolution (Hazen): <20
Fer (%) : <0,0005

L'anhydride d'acide maléique est un intermédiaire chimique hautement réactif avec des utilisations actuelles et potentielles dans pratiquement tous les domaines de la chimie industrielle.
L'anhydride d'acide maléique est utilisé dans la production de résine de polyester insaturé ainsi que dans la fabrication de revêtements, de produits pharmaceutiques, de produits agricoles, de tensioactifs et comme additif de plastiques.

Applications de l'anhydride d'acide maléique
L'anhydride d'acide maléique est un intermédiaire chimique hautement réactif avec des utilisations actuelles et potentielles dans pratiquement tous les domaines de la chimie industrielle.
L'anhydride d'acide maléique est essentiel à la production d'une multitude de résines et de plastiques, de produits chimiques agricoles et industriels, d'additifs pétroliers, d'encollage de papier, de produits chimiques de traitement de l'eau, d'agents de durcissement époxy, d'édulcorants artificiels, d'exhausteurs de goût, de fixatifs pour cheveux, de produits pharmaceutiques et de copolymères.
Son utilisation unique la plus importante est la fabrication de résines de polyester insaturé.

Propriétés de l'anhydride maléique
Certaines propriétés physiques et chimiques de l'anhydride maléique sont les suivantes :
Densité de l'anhydride maléique : 1,48 g/mL
Point d'ébullition de l'anhydride maléique : 202 ∘ C
Point de fusion de l'anhydride maléique : 52,8 ∘ C
Les autres propriétés de l'anhydride maléique comprennent:
Etat et couleur : Solide cristallin incolore ou blanc
Odeur : Odeur âcre (irritante, suffocante et désagréable)
Solubilité : Facilement soluble dans l'eau
Poids moléculaire ou masse molaire : 98,06 g/mol
Gravité spécifique de la vapeur : 3,4
Peut être nocif en cas d'ingestion

Utilisations de l'anhydride maléique
L'anhydride maléique est un composé très polyvalent, car l'anhydride d'acide maléique est utilisé à diverses fins dans une variété d'applications allant d'un réactif chimique dans les laboratoires à un composant dans les produits en résine.
L'anhydride maléique est en effet utilisé dans la plupart des domaines de la chimie industrielle.
Il est utilisé dans :
la synthèse de résines pour le BTP
additifs d'huile de lubrification pour réduire la friction
dans les édulcorants artificiels, les exhausteurs de goût et les conservateurs
biens de consommation tels que les cosmétiques et les produits de soins de la peau, des cheveux et de la bouche
médicaments
détergents
fongicides
insecticides
synthèse d'acide maléique et d'acide fumarique
la fabrication de peintures et de revêtements

Profil de réactivité
L'ANHYDRIDE MALÉIQUE réagit vigoureusement au contact des matières oxydantes.
Réagit exothermiquement avec l'eau ou la vapeur.
Subit de violentes réactions de décomposition exothermique, produisant du dioxyde de carbone, en présence de bases fortes (hydroxyde de sodium, hydroxyde de potassium, hydroxyde de calcium), de métaux alcalins (lithium, sodium, potassium), d'amines aliphatiques (diméthylamine, triméthylamine), d'amines aromatiques (pyridine, quinoléine) à des températures supérieures à 150°C.
Une solution à 0,1 % de pyridine (ou autre amine tertiaire) dans l'anhydride maléique à 185°C donne une décomposition exothermique avec dégagement rapide de gaz [Chem Eng. Nouvelles 42(8); 41 1964]. L'anhydride maléique est connu comme un excellent diénophile dans la réaction de Diels-Alder pour produire des dérivés d'ester de phtalate.
Ces réactions peuvent être extrêmement violentes, comme dans le cas du 1-méthylsilacyclopentadiène.
L'anhydride maléique subit une réaction de Diels-Alder exothermique potentiellement explosive avec le 1-méthylsilacyclopenta-2,4-diène à 150 °C et est considéré comme un excellent diénéophile pour les réactions de Diels-Alder.

Propriétés physiques de l'anhydride d'acide maléique
Description physique : Aiguilles incolores, grumeaux blancs ou pastilles à l'odeur irritante et suffocante.
Point d'ébullition : 396°F
Poids moléculaire : 98,06
Point de congélation/point de fusion : 127 °F
Pression de vapeur : 0,2 mmHg
Point d'éclair : 218°F
Gravité spécifique : 1,43 à 59 °F
Potentiel d'ionisation : 9,90 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,4 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 7,1 %
Cote de santé NFPA : 3
Classement au feu NFPA : 1
Note de réactivité NFPA : 1

Spécifications de l'anhydride d'acide maléique
Point de fusion : 52,0 °C à 55,0 °C
Couleur blanche
Densité : 1,4800 g/mL
Point d'ébullition : 200,0 °C
Point d'éclair : 102 °C
Plage de pourcentage de dosage : 99 %
Spectre Infrarouge : Authentique
Conditionnement : Flacon plastique


Propriétés de l'anhydride maléique
L'anhydride maléique est un intermédiaire chimique important avec de nombreuses applications industrielles : de la production de résines de polyester insaturé à la synthèse d'API.
Normalement, l'HOMME est un solide incolore ou blanc avec une structure cristalline rhombique avec une odeur âcre.
En Russie et dans les pays de la CEI, la principale norme technique pour l'anhydride maléique est GOST 11153-75.
Il existe deux principales méthodes de synthèse industrielle de l'anhydride maléique :
oxydation en phase vapeur du benzène sur un catalyseur d'oxyde de vanadium-molybdène ;
oxydation en phase vapeur du n-butane sur un catalyseur d'oxyde de vanadium-phosphore.
La première méthode est dépassée et aujourd'hui elle est principalement utilisée en Chine.

L'anhydride maléique est une substance hautement toxique de la 2e classe de danger, qui nécessite des conditions particulières de stockage et de transport.
L'anhydride d'acide maléique est hygroscopique, le stockage à long terme entraîne une modification progressive du comportement chimique de la matière première et la formation d'impuretés fusibles.
La durée de conservation typique de la garantie est de 6 mois à compter de la date de production.

Application d'anhydride maléique
L'anhydride maléique est largement utilisé dans l'industrie chimique, principalement dans les procédés de polymérisation produisant des composés polymères à forte demande.
Environ 50 à 55 % de la production mondiale d'anhydride maléique est utilisée dans la production de résines de polyester insaturé, qui sont à la base de la fabrication de fibre de verre et d'autres matériaux de construction polymères.
L'anhydride d'acide maléique est utilisé pour la fabrication de compositions, qui forment un film polymère solide et plastique une fois qu'elles sont appliquées sur diverses surfaces. La technologie est couramment mise en œuvre dans les revêtements de protection des chantiers de construction.
L'anhydride maléique est utilisé comme plastifiant dans le béton, offrant une meilleure viscosité et une meilleure durée de vie en pot.
Les réactions de polymérisation avec l'anhydride maléique sont utilisées pour la production de fibres et de divers additifs pour la modification des revêtements, offrant une augmentation de la durée de vie de la dureté.
L'anhydride maléique est utilisé dans les procédés de synthèse suivants :
synthèse des acides fumarique, malique, succinique, maléique ;
acide maléique hydrazide (régulateur de croissance des plantes);
défoliants (par exemple endotal);
fongicides (canton, etc.);
insecticides (kalbofos)


Identification de l'anhydride d'acide maléique
Nom commun : Anhydride maléique
Classe : Petite Molécule
Description : Un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide maléique.
Sources de contaminants
Produits chimiques conformes à la Loi sur la qualité de l'air
Produits chimiques HPV EPA
Produits chimiques HPV de l'OCDE
Composés STOFF IDENT
Produits chimiques ToxCast et Tox21
Masse moléculaire moyenne : 98,057 g/mol
Masse monoisotopique : 98 000 g/mol
Numéro de registre CAS : 108-31-6
Nom IUPAC : 2,5-dihydrofurane-2,5-dione
Nom traditionnel : anhydride maléique
Identifiant InChI : InChI=1S/C4H2O3/c5-3-1-2-4(6)7-3/h1-2H
Clé InChI : FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N

Taxonomie chimique de l'anhydride d'acide maléique
Description : appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom de buténolides.
Ce sont des dihydrofuranes avec un groupe carbonyle sur l'atome de carbone C2.
Royaume : Composés organiques
Super Classe : Composés organohétérocycliques
Classe : Dihydrofuranes
Sous-classe : Furanones
Parent direct : buténolides
Parents alternatifs :
Acides dicarboxyliques et dérivés
Anhydrides d'acide carboxylique
Composés oxacycliques
Oxydes organiques
Dérivés d'hydrocarbures :
Composés carbonylés
Substituts :
Acide dicarboxylique ou dérivés
2-furanone
Anhydride d'acide carboxylique
Oxacycle
Dérivé d'acide carboxylique
Composé oxygéné organique
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle

DESCRIPTION GÉNÉRALE de l'anhydride d'acide maléique
L'anhydride maléique est l'anhydride de l'acide cis-butènedioïque (acide maléique) dont les groupes d'acide carboxylique sont côte à côte sous la forme cis.
L'anhydride maléique a une structure cyclique avec un cycle contenant quatre atomes de carbone et un atome d'oxygène.
L'anhydride d'acide maléique est soluble dans l'acétone et s'hydrolyse dans l'eau.
L'anhydride d'acide maléique est préparé dans le commerce par l'oxydation du benzène avec un catalyseur à des températures élevées ou par la réaction de C4 (butane) avec de l'oxygène en présence d'un catalyseur au vanadium.
L'anhydride d'acide maléique est utilisé dans la polyaddition et la polycondensation 1,4-cyclo comme diénophile.
La plus grande utilisation unique de l'anhydride maléique est la fabrication de résines de polyester insaturées destinées à être utilisées dans les plastiques renforcés de fibres dans les industries de l'automobile, de la construction, de la marine, des biens de consommation et de l'agriculture.
Les producteurs travaillent à pleine capacité, mais les approvisionnements en maléique sont à peine suffisants pour répondre aux besoins du marché en raison des temps d'arrêt planifiés et imprévus ces derniers jours et de la forte demande continue.
L'anhydride maléique a une structure moléculaire attrayante en chimie.
La réactivité de l'anhydride d'acide maléique des deux groupes carbonyle et la double liaison en conjugaison avec les deux oxygènes carbonyle fournissent de larges applications dans le commerce. Des exemples de réactions dont l'anhydride maléique sont :
Acylation
Alkylation
Amidation
Cycloaddition
Décomposition et décarboxylation
Réaction de Diels-Alder
Addition électrophile et addition nucléophile
Réaction Ene
Estérification
Formation de chlorure d'acide
Réactions de Grignard
Halogénation
Réduction catalytique hétérogène
Hydratation et déshydratation
Hydroformylation

Propriétés physiques:
Apparence : solide blanc (est)
Dosage : 98,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 59,00 à 62,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 196,00 à 197,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 110,00 à 111,00 °C. à 50,00 mm de mercure
Pression de vapeur : 0,299000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Point d'éclair : 218,00 °F. TCC ( 103,33 °C. )
logP (d/s):-0.648 (est)

Description de l'anhydride d'acide maléique
Composé solide blanc réactif utilisé dans la fabrication de résines polyester et alkyde.
L'anhydride d'acide maléique a des cristaux en forme d'aiguilles qui se dissolvent facilement dans l'eau pour former de l'acide maléique.
L'anhydride d'acide maléique est également utilisé dans les procédés de finition des textiles en papier et en presse permanente.
L'anhydride d'acide maléique est également utilisé dans les résines alkydes pour augmenter la dureté et diminuer le jaunissement des émaux de cuisson.

Caractéristiques d'identification du produit de l'anhydride d'acide maléique
Numéro CAS : 108-31-6
Code SH : 2917.14.5000
Formule chimique : C4H2O3
Propriétés chimiques:
Point de fusion : -51-53 C
Point de fusion : 202 C
Gravité spécifique : 1,48
Solubilité dans l'eau : Hydrolyse
Densité de vapeur : 3,4

Processus de production : Le benzène ou le n-butane est utilisé comme matière première pour la production d'anhydride maléique.
Le benzène ou le butane est introduit dans un courant d'air chaud et le mélange est passé à travers un lit de catalyseur à température élevée.

Utilisations de l'anhydride d'acide maléique :
Utilisé pour fabriquer des résines de polyester insaturé.
Utilisé pour produire du 1,4-butanediol.
Utilisé dans l'industrie alimentaire et des soins personnels.
Utilisé pour fabriquer des insecticides et des fongicides.
Utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
Utilisé dans les additifs d'huile moteur, les édulcorants artificiels, les exhausteurs de goût, etc.

Description du produit
Numéro de catalogue : D474580
Nom chimique : Anhydride 2,3-diméthylmaléique
Numéro CAS : 766-39-2
Formule moléculaire : C6H6O3
Apparence : Solide blanc à blanc cassé
Point de fusion : 93-94°C
Poids moléculaire : 126,11
Rangement : Réfrigérateur
Solubilité : chloroforme (légèrement), acétate d'éthyle (légèrement)
Catégorie : Blocs de construction ; Monomères ;
Applications de l'anhydride d'acide maléique
L'anhydride d'acide maléique est un réactif utilisé dans la synthèse des maléimides et comme agent protecteur du groupe amino pour la superoxyde dismutase.

Qu'est-ce que l'acide maléique ?
L'acide maléique, ainsi que son produit chimique apparenté, l'anhydride maléique, sont des intermédiaires chimiques multifonctionnels avec de nombreuses applications industrielles et peuvent être utilisés dans les matériaux en contact avec les aliments.
L'acide maléique peut également être utilisé comme précurseur pour la production d'additifs alimentaires.
L'anhydride maléique se convertit facilement en acide maléique en présence d'eau et est souvent exprimé en acide maléique lors des tests alimentaires.

Application
L'anhydride maléique est essentiel à la production d'une multitude de résines et de plastiques, de produits chimiques agricoles et industriels, d'additifs pétroliers, d'encollage de papier, de produits chimiques de traitement de l'eau, d'agents de durcissement époxy, d'édulcorants artificiels, d'exhausteurs de goût, de fixatifs pour cheveux, de produits pharmaceutiques et de copolymères.

Spécifications de l'anhydride d'acide maléique
Apparence (Couleur): Blanc
Apparence (forme) : grumeaux
Solubilité (turbidité) : 10 % aq. Effacer _
Solubilité (couleur) : 10 % aq. solution Incolore
Dosage (NT) : min. 99%
Point de fusion : 52 - 54°C
Chlorure (CI) : max. 0,001 %
Sulfate (SO4) : max. 0,01 %
Fer (Fe) : max. 0,001 %
Métaux lourds (Pb) : max. 0,001 %

Synonymes d'anhydride d'acide maléique
L'ANHYDRIDE MALÉIQUE
2,5-furandione
108-31-6
furane-2,5-dione
Anhydride toxique
Anhydride d'acide maléique
anhydride cis-butènedioïque
Dihydro-2,5-dioxofuranne
2,5-dihydrofurane-2,5-dione
Maléinanhydride
Numéro de déchet RCRA U147
L'ANHYDRIDE MALÉIQUE
NSC 137651
Anhydride kyseline maléinove
CHEBI:474859
24937-72-2
184288-31-1
V5877ZJZ25
NSC-137651
Poly(anhydride maléique)
Anhydrides maléiques
Anhydride polymaléique
Maléinanhydride [Tchèque]
2,5-furanedione
2,5-furandione, homopolymère
CCRIS 2941
HSDB 183
Kyseliny maleinove anhydride [Tchèque]
EINECS 203-571-6
UN2215
N° de déchet RCRA U147
BRN 0106909
UNII-V5877ZJZ25
AI3-24283
anhydride fumarique
furane-2,5-quinone
MFCD00005518
68261-15-4
Anhydride maléique, 99%
Anhydride maléique (MAN)
DSSTox_CID_4166
ID d'épitope : 122673
CE 203-571-6
Lytron 810 (sel/mélange)
Lytron 820
Anhydride maléique, briquettes
DSSTox_RID_77313
DSSTox_GSID_24166
Anhydride maléique (briquette)
BSA traité à l'anhydride maléique
Anhydride maléique-1-[13C]
5-17-11-00055 (Référence du manuel Beilstein)
ANHYDRIDE MALÉIQUE [MI]
Anhydride d'acide (Z)-butanedioïque
Composé apparenté au maléimide 11
BDBM7812
CHEMBL374159
ANHYDRIDE MALÉIQUE [HSDB]
ANHYDRIDE MALÉIQUE [INCI]
DTXSID7024166
Anhydride maléique, poudre, 95 %
NSC9568
CS-Z0016
NSC-9568
ZINC8100874
Tox21_200406
NSC137651
NSC137652
NSC137653
STL197476
AKOS000121041
NSC-137652
NSC-137653
ONU 2215
NCGC00248595-01
NCGC00257960-01
BP-20394
CAS-108-31-6
Anhydride maléique, pour la synthèse, 99.0%
Anhydride maléique [UN2215] [Corrosif]
FT-0628122
FT-0670909
FT-0693473
M 188
M0005
Albumine sérique bovine traitée à l'anhydride maléique
EN300-17997
Anhydride maléique, pur., >=99.0% (NT)
Anhydride maléique, SAJ de première qualité, >=98,0 %Lait en poudre écrémé traité à l'anhydride maléique
A801842
Q412377
J-002092
J-521668
F0001-0164
Anhydride maléique, 95 % (peut contenir jusqu'à 5 % d'acide maléique)

L'anhydrade hexahydrophtalique est constituée d'une structure cyclique de cyclohexane à laquelle sont attachés deux groupes acide carboxylique.
L'anhydrade hexahydrophtalique est un solide vitreux.


Numéro CAS : 85-42-7
Numéro CE : 201-604-9
Numéro MDL : MFCD00005926
Formule moléculaire : C8H10O3


L'anhydrade hexahydrophtalique est une poudre sèche ou solide sous diverses formes, ou un liquide clair, incolore et visqueux.
L'anhydrade hexahydrophtalique n'est que légèrement soluble dans l'eau, mais réagit lentement au contact de celle-ci pour former de l'acide hexahydrophtalique.
Un stockage au sec est donc nécessaire.


L'anhydrade hexahydrophtalique est facilement soluble dans divers solvants organiques tels que l'acétone, l'éthanol, le benzène ou le chloroforme.
L'anhydrade hexahydrophtalique présente une stabilité à haute température, d'excellentes propriétés diélectriques et des températures de transition vitreuse élevées.
L'anhydrade hexahydrophtalique est constituée d'une structure cyclique de cyclohexane à laquelle sont attachés deux groupes acide carboxylique.


Ceux-ci se trouvent sur les atomes de carbone adjacents du cyclohexane, sont reliés par un atome d'oxygène et forment ensemble un anhydride.
De l'anhydrade hexahydrophtalique peut en être formée en absorbant une molécule d'eau.
Le double groupe fonctionnel entraîne la réactivité de l'anhydrade hexahydrophtalique et son aptitude en tant que comonomère pour les polymérisations.


L'anhydrade hexahydrophtalique est un solide vitreux.
L'anhydrade hexahydrophtalique est un solide vitreux.
À température ambiante, l'anhydrade hexahydrophtalique est déjà proche de son point de fusion et peut donc facilement être traitée sous forme fondue ou liquide.


L'anhydrade hexahydrophtalique est incolore et inodore.
Les vapeurs d'anhydrade hexahydrophtalique sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur les sols.
L'anhydrade hexahydrophtalique réagit avec les acides forts, les bases, les agents oxydants, les amines et les alcools, générant beaucoup de chaleur.


L'anhydrade hexahydrophtalique attaque le fer et réagit avec lui pour former du phtalate de fer auto-inflammable.
L'anhydrade hexahydrophtalique est inflammable, mais non explosive.
Lorsqu'elle est chauffée et brûlée, l'anhydrade hexahydrophtalique se décompose en gaz dangereux tels que le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone.


L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride dicarboxylique saturé et subira la plupart des réactions typiques de cette classe de composés.
L'anhydrade hexahydrophtalique se présente sous la forme d'un solide blanc à bas point de fusion (38°C) miscible avec la plupart des solvants organiques.
Dans l'eau, l'anhydrade hexahydrophtalique s'hydrolyse en acide hexahydrophtalique.


L'anhydrade hexahydrophtalique est un agent de durcissement très efficace pour les résines époxy.
L'anhydrade hexahydrophtalique appartient à un groupe de composés organiques appelés anhydrides d'acide.
Dans les résines époxy composantes, ils servent de durcisseurs, qui se lient de manière covalente à 2 molécules, permettant la polymérisation.


L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide hexahydrophtalique.
L'anhydrade hexahydrophtalique joue un rôle d'allergène.
L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride dicarboxylique cyclique et une tétrahydrofurandione.


L'anhydrade hexahydrophtalique est conservée dans un endroit sombre et sec à température ambiante.
L'anhydrade hexahydrophtalique est enregistrée au titre du règlement REACH et est fabriquée et/ou importée dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


Au lieu de cela, l'anhydrade hexahydrophtalique est produite à partir d'anhydride phtalique par hydrogénation nucléaire.
L’ajout de six atomes d’hydrogène dans cette réaction donne son nom à l’anhydrade hexahydrophtalique.
L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide hexahydrophtalique.


L'anhydrade hexahydrophtalique joue un rôle d'allergène.
L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride dicarboxylique cyclique et une tétrahydrofurandione.
L'anhydrade hexahydrophtalique est une poudre cristalline blanche.


L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide hexahydrophtalique.
L'anhydrade hexahydrophtalique est un anhydride cyclique qui peut être utilisé pour diverses applications telles que : plastifiant, inhibiteur de rouille et agent de durcissement pour les résines à base d'époxy.
L'anhydrade hexahydrophtalique est ininflammable.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée dans les produits suivants : produits de revêtement et polymères.
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée pour la fabrication de : machines et véhicules.


D'autres rejets dans l'environnement d'anhydrade hexahydrophtalique sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation intérieure et extérieure entraînant une inclusion dans ou sur des matériaux (par exemple, liant dans les peintures et revêtements ou adhésifs).
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée dans les produits suivants : polymères.


Le rejet dans l'environnement de l'anhydrade hexahydrophtalique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et comme auxiliaire technologique.
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée dans les produits suivants : polymères et produits de revêtement.
L'Anhydrade Hexahydrophtalique est utilisée dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée pour la fabrication de produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'anhydrade hexahydrophtalique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : pour la fabrication de thermoplastiques, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'anhydrade hexahydrophtalique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée lorsqu'une résistance maximale au jaunissement et des performances optiques et électriques haut de gamme sont requises.
L'anhydrade hexahydrophtalique est principalement utilisée dans l'industrie chimique comme monomère pour les procédés de polymérisation.


L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée comme agent de durcissement anhydride, revêtement, agent de durcissement époxy, résine polyester, adhésif, plastifiant, intermédiaire antirouille ; agent de durcissement époxy, matière première de résine polyuréthane/polyester pour le revêtement ; matière première organique; matière première chimique organique; matière première chimique; matière première; matière première chimique additive fonctionnelle


L'anhydrade hexahydrophtalique est largement utilisée dans la production et la transformation des plastiques, des peintures et des produits chimiques fins, ainsi que dans la fabrication de machines électriques.
L'anhydrade hexahydrophtalique appartient aux anhydrides d'acide carboxylique cyclique.


Cependant, l'anhydrade hexahydrophtalique n'est généralement pas le résultat direct de la déshydratation de l'acide carboxylique correspondant.
L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée comme matière première pour la fabrication de résines polyester, de liants et de peintures.
Entre autres choses, l'anhydrade hexahydrophtalique contribue à une plus grande résistance aux intempéries du produit de polymérisation et à une meilleure résistance aux rayons UV.


L'anhydrade hexahydrophtalique est comparée à l'anhydride phtalique et à l'acide isophtalique, qui sont moins chers à produire, le composé entraîne également une viscosité plus faible des polymères produits.
Exemples d'application de l'anhydrade hexahydrophtalique : production de résines polyester, de liants et de peintures, utilisation comme anhydride pour le durcissement des résines époxy, matière première pour plastifiants PVC, produit intermédiaire pour résines alkydes et inhibiteurs de rouille


L'anhydrade hexahydrophtalique est principalement utilisée comme intermédiaire pour les résines de revêtement (alkydes, polyesters), les plastifiants, les mastics, les agents de durcissement dans les adhésifs, les insectifuges, les inhibiteurs de rouille et les applications électroniques.
La faible viscosité à l'état fondu de l'anhydrade hexahydrophtalique, ainsi que son rapport de mélange élevé avec les résines époxy, la rendent particulièrement adaptée comme durcisseur pour résine époxy pour les applications où des charges élevées de charges sont requises.


L'anhydrade hexahydrophtalique est préférée aux autres anhydrides aromatiques dans les applications de coulée et de revêtement en raison de sa plus grande résistance au jaunissement.
L'anhydrade hexahydrophtalique est également utilisée dans la préparation de résines alkyde et polyester où une bonne stabilité de la couleur est importante.
Les époxy durcis à l'anhydrade hexahydrophtalique se caractérisent par une couleur réduite et des propriétés électriques et physiques améliorées par rapport aux produits durcis aux amines.


Le faible point de fusion de l’anhydrade hexahydrophtalique lui permet d’être facilement manipulée et mélangée avec des résines liquides.
Les viscosités des mélanges hexahydrophtalique anhydrade-époxy sont plus faibles, la durée de vie en pot est prolongée en l'absence de catalyseur et la réaction de durcissement est moins exothermique qu'avec d'autres durcisseurs.


Domaines d'application de l'anhydrade hexahydrophtalique, notamment le moulage, le laminage, l'enrobage, le revêtement et l'imprégnation des composants électriques.
L'anhydrade hexahydrophtalique est largement utilisée pour les applications électroniques, par exemple
Les résines époxy durcies à l'anhydrade hexahydrophtalique ont d'excellentes propriétés diélectriques, une stabilité à haute température et des températures de transition vitreuse élevées.


L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée comme agent de durcissement dans les revêtements adhésifs et les matériaux d'étanchéité, par exemple pour la synthèse d'adhésifs époxy en deux parties de deuxième génération.
L'anhydrade hexahydrophtalique est également utilisée dans la fabrication de résines alkyde et polyester, d'insecticides et de produits antirouille.


L'anhydrade hexahydrophtalique est utilisée comme intermédiaire pour les alkydes, les plastifiants, les insectifuges et les inhibiteurs de rouille ; durcisseur dans les résines époxy.
L'anhydrade hexahydrophtalique, en combinaison avec la triéthaylamine (TEA), peut être utilisée comme initiateur de polymérisation dans la préparation de résines à base de polyester.


L'anhydrade hexahydrophtalique peut également être utilisée comme durcisseur pour durcir l'éther diglycidylique du 1,4-butanediol qui peut être utilisé comme système à base d'époxy pour les appareils électroniques.
L'anhydride principalement hexahydrophtalique est un anhydride cyclique qui peut être utilisé pour diverses applications telles que : plastifiant, inhibiteur de rouille et agent de durcissement pour les résines à base d'époxy.


L'anhydrade hexahydrophtalique, en combinaison avec la triéthaylamine (TEA), peut être utilisée comme initiateur de polymérisation dans la préparation de résines à base de polyester.
L'anhydrade hexahydrophtalique peut également être utilisée comme durcisseur pour durcir l'éther diglycidylique du 1,4-butanediol qui peut être utilisé comme système à base d'époxy pour les appareils électroniques.



SYNTHÈSE DE L'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
L'anhydrade hexahydrophtalique est obtenue en faisant réagir l'acide ciscyclohexane-1, 2-dicarboxylique avec du chlorure d'oxalyle.
Mélanger l’acide ciscyclohexane-1, 2-dicarboxylique (1 mmol, 172 mg) et le chlorure d’oxalyle (1,2 mmol, 152 mg, 0,103 ml) dans du toluène sec (5 ml) et ajouter une goutte de DMF fraîchement distillé.
Purger le réacteur avec de l'argon et chauffer la réaction sous agitation pendant 3 h.
Arrêter l'agitation, décanter la solution toluénique et filtrer.
Évaporez les substances volatiles.
Transformer sous forme cristalline par trituration avec de l'éther diéthylique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
Poids moléculaire : 154,16 g/mol
XLogP3-AA : 1,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 154,062994177 g/mol
Masse monoisotopique : 154,062994177 g/mol
Surface polaire topologique : 43,4 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 11
Frais formels : 0
Complexité : 187
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 2
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Numéro CAS : 85-42-7
Poids moléculaire : 154,16
Numéro CE : 201-604-9
Numéro MDL : MFCD00005926
État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : aromatique
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 32 - 34 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 158 °C à 23 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 4,2 g/l à 20 °C soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau
log Pow : 1,59 à 40 °C
Pression de vapeur : 0,77 hPa à 20 °C
Densité : 1 191 g/cm3 à 40 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Numéro CBN : CB7468504
Formule moléculaire : C8H10O3
Poids moléculaire : 154,16
Numéro MDL : MFCD00064863
Fichier MOL : 85-42-7.mol
Point de fusion : 32-34 °C(lit.)
Point d'ébullition : 158 °C17 mm Hg(lit.)
Densité : 1,18
Pression de vapeur : 0,31 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,4620 (estimation)
RTEC : NP6895168
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : chloroforme, méthanol (légèrement)
forme : Solide
pka : 4,14[à 20 ℃ ]
couleur : Blanc à Blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 4,2 g/L à 20 ℃

Sensible : sensible à l'humidité
BR: 83213
Limites d'exposition ACGIH : Plafond 0,005 mg/m3
Stabilité : sensible à l'humidité
LogP : -4,14 à 20 ℃
Point d'ébullition : 564,8°F
Poids moléculaire : 154,17
Point de congélation/point de fusion : 89,6 °F
Pression de vapeur : 5,35x10(-2)
Point d'éclair : 300,2 °F
Densité de vapeur : 1,19
Densité spécifique : 5,3
Point de fusion : 32-34 °C (lit.)
Point d'ébullition : 283,4 ± 0,0 °C à 760 mmHg
Point d'éclair : 143,9 ± 16,5 °C
Formule moléculaire : C8H10O3
Poids moléculaire : 154,163
Densité : 1,2 ± 0,1 g/cm3



PREMIERS SECOURS concernant l'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
-Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
-Moyens d'extinction
* Moyens d'extinction appropriés
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines
système.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
*Conseils pour une manipulation sécuritaire
Travaillez sous une capuche.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
*Mesures d'hygiène
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ANHYDRIDE HEXAHYDROPHTALIQUE :
-Stabilité chimique
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Anhydride hexahydrophtalique
85-42-7
Hexahydroisobenzofuran-1,3-dione
HHPA
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique
1,3-isobenzofurandione, hexahydro-
Durcisseur Lekutherm H
Anhydride d'acide hexahydrophtalique
Araldite HT 907
Anhydride cyclohexane-1,2-dicarboxylique
Anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique
octahydro-2-benzofurane-1,3-dione
NT 907
Hexahydro-2-benzofurane-1,3-dione
NSC 8622
3a,4,5,6,7,7a-hexahydro-2-benzofuran-1,3-dione
hexahydro-1,3-isobenzofurandione
CHEBI:103210
EINECS201-604-9
Anhydride d'acide cyclohexane-1,2-dicarboxylique
DTXSID8026515
HSDB 7912
EINECS238-009-9
Anhydride (+)-trans-1,2-cyclohexanedicarboxylique
MFCD00064863
Anhydride 1,2-cyclohexane dicarboxylique
CE 201-604-9
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique, cis + trans
Anhydride hexahydrophtalique (HHPA)
Hexahydroisobenzofuran-1,3-dione
Anhydride trans-1,2-cyclohexanedicarboxylique
1,3-isobenzofurandione, hexahydro-, trans-
anhydride trans-cyclohexane-1,2-dicarboxylique
NSC-8622
MFCD00674195
(3aR,7AS)-hexahydroisobenzofurane-1,3-dione
rel-(3aR,7aR)-Hexahydroisobenzofuran-1,3-dione
anhydride hexahydrophtalique
ID d’épitope : 122664
SCHEMBL15324
3a,4,5,6,7,7a-hexahydroisobenzofurane-1,3-dione
CHEMBL273968
DTXCID906515
NSC8622
Tox21_200661
BBL011768
STK387488
Hexahydro-2-benzofurane-1,3-dione #
Anhydride 2,4,5,6-tétrahydrophtalique
AKOS000119684
AKOS016352936
CS-W018047
DS-4586
SB44842
CAS-85-42-7
NCGC00248785-01
NCGC00258215-01
AC-19638
SY234482
LS-183520
C1417
C1657
FT-0623877
FT-0627011
FT-0637021
FT-0657907
FT-0659322
EN300-18014
D70901
A841328
A855212
J-501171
J-521450
Q26840977
Z57127491
F0001-0429
Anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique à prédominance cis
InChI=1/C8H10O3/c9-7-5-3-1-2-4-6(5)8(10)11-7/h5-6H,1-4H
HHPA
anhydride cyclohexane-1,2-dicarboxylique
ANHYDRIDE 1,2-CYCLOHEXANEDICARBOXYLIQUE
Hexahydro-isobenzofuran-1,3-dione
1,3-isobenzofurandione, hexahydro-
Anhydride hexahydrophtalique (HHPA)
NT 907
C6H10(CO)2O
Araldite HT 907
RRSYY(Selfotel)-1
Anhydride cyclohexane-1,2-dicarboxylique
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique
anhydride hexahydrophtalique
HHPSA
HH-PSA
HHPA
hexahydroisobenzofurane-1,3-dione
HHPA
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique
Anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique,
anhydride cyclohexane-1,2-dicaboxylique,
mélange cis et trans
HHPA
HHPAA
anhydride d'acide hexahydrophtalique,
hexahydro-1,3-isobenzofurandione
Anhydride hexahydrophtalique
Hexahydroisobenzofuran-1,3-dione
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique
HHPA
Anhydride hexahydrophtalique
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique
MFCD00064863
EINECS201-604-9
ANHYDRIDE DICARBOXYLIQUE 1,2-CYCLOHEXANE
Anhydride hexahydrophtalique
Hexahydro-2-benzofurane-1,3-dione
1,3-isobenzofurandione, hexahydro-
85-42-7
1,3-isobenzofurandione, hexahydro-
1,2-CYCLOHEXANDICARBONSAEUREANHYDRID
Anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique
anhidrido ciclohexano-1,2-dicarboxilico
Anhydride cyclohexane-1,2-dicarboxylique
Durcisseur Araldite HY 925
Araldite HT 904
Araldite HT 907
Araldite HY 907
Araldite HY 925
Cyclohexan-1,2-dicarbonsaureanhydride
anhydride cyclohexane-1,2-dicarboxylique
Anhydride cyclohexanedicarboxylique
Épilox H 11-01
Hexahydro-1,3-isobenzofurandione
Anhydride d'acide hexahydrophtalique
Durcisseur Lekutherm H
NSC 8622
ANHYDRIDE PHTALIQUE, HEXAHYDRO-
Rikacid HH
Rikacid HH-A
Rikacid HHPA
Rikacid MH 700E
Rutadur AG
Rutapox HX
EINECS201-604-9
Anhydride 1,2-cyclohexane dicarboxylique
Anhydride d'acide cyclohexane-1,2-dicarboxylique
Anhydride cyclohexane-1,2-dicarboxylique
HHPA
102483-85-2
109265-67-0
117276-22-9
95327-28-9

L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est largement utilisé pour les applications électroniques, par ex. Les résines époxy durcies HHPA ont d'excellentes propriétés diélectriques, une stabilité à haute température et des températures de transition vitreuse élevées.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est utilisé comme agent de durcissement dans les revêtements adhésifs et les matériaux d'étanchéité, par ex. pour la synthèse d'adhésifs époxy bi-composants de deuxième génération.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes et polyester, d'insecticides et de produits antirouille.

CAS : 85-42-7
FM : C8H10O3
MW : 154,16
EINECS : 201-604-9

Synonymes
Anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique; 1,3-isobenzofurandione, hexahydro-; 3-isobenzofurandione, hexahydro-1; Araldite HT 907; hexahydro-3-isobenzofurandione; Durcisseur Lekutherm H; NT 907; 2-NAPTHYLPHOSPHATE DE CALCIUM; 85-42-7;Hexahydroisobenzofuran-1,3-dione;Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique;HHPA;1,3-Isobenzofurandione, hexahydro-;Lekutherm Hardener H;Anhydride d'acide hexahydrophtalique;Araldite HT 907;Cyclohexane-1,2- anhydride dicarboxylique; anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique; octahydro-2-benzofuran-1,3-dione; NT 907; hexahydro-1,3-isobenzofurandione; hexahydro-2-benzofuran-1,3-dione; NSC 8622; 71749 -03-6;3a,4,5,6,7,7a-hexahydro-2-benzofuran-1,3-dione;CHEBI:103210;(+)-trans-1,2-Cyclohexanedicarboxylique Anhydride;Cyclohexane-1, Anhydride d'acide 2-dicarboxylique ; DTXSID8026515 ; MFCD00064863 ; Anhydride dicarboxylique de 1,2-cyclohexane
Anhydride 1,2-cyclohexanedicarboxylique, cis + trans ; Anhydride hexahydrophtalique (HHPA) ; Hexahydroisobenzofuran-1,3-dione ; Anhydride trans-1,2-cyclohexanedicarboxylique
;Anhydride 1,3-isobenzofurandione, hexahydro-, trans-;trans-cyclohexane-1,2-dicarboxylique
;EINECS 201-604-9;NSC-8622;MFCD00674194;MFCD00674195;HSDB 7912;EINECS 238-009-9;(3aR,7AS)-hexahydroisobenzofuran-1,3-dione;rel-(3aR,7aR)-Hexahydroisobenzofuran- 1,3-dione; anhydride hexahydrophtalique; ID d'épitope: 122664; EC 201-604-9; SCHEMBL15324; 3a,4,5,6,7,7a-hexahydroisobenzofuran-1,3-dione; CHEMBL273968; ;Hexahydro-2-benzofuran-1,3-dione #;Anhydride 2,4,5,6-tétrahydrophtalique;AKOS000119684;AKOS016352936;CS-W018047;DS-4586;SB44842;CAS-85-42-7;NCGC00248785-01 ;NCGC00258215-01;AC-19638;SY234481;SY234482;C1417;C1657;NS00005320;EN300-18014;D70901;A841328;A855212
;J-501171;J-521450;Q26840977;Z57127491;F0001-0429;Anhydride d'acide 1,2-cyclohexanedicarboxylique à prédominance cis;InChI=1/C8H10O3/c9-7-5-3-1-2-4-6(5 )8(10)11-7/h5-6H,1-4H

Un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide hexahydrophtalique.
L'anhydride hexahydrophtalique à prédominance cis (HHPA) est un anhydride cyclique qui peut être utilisé pour diverses applications telles que : plastifiant, inhibiteur de rouille et agent de durcissement pour les résines à base d'époxy.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est principalement utilisé comme intermédiaire pour les résines de revêtement, les plastifiants, les insectifuges et les inhibiteurs de rouille, et comme durcisseur pour les résines époxy.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est préféré aux autres anhydrides cycliques dans les applications de coulée et de revêtement en raison de sa plus grande résistance au jaunissement.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est un anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride cyclique de l'acide hexahydrophtalique.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) joue un rôle d'allergène.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est un anhydride dicarboxylique cyclique et une tétrahydrofurandione.

Anhydride hexahydrophtalique (HHPA) Propriétés chimiques
Point de fusion : 32-34 °C(lit.)
Point d'ébullition : 158 °C17 mm Hg(lit.)
Densité : 1,18
Pression de vapeur : 0,31 Pa à 25 ℃
Indice de réfraction : 1,4620 (estimation)
RTECS : NP6895168
Fp : >230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : chloroforme, méthanol (légèrement)
Forme : Solide
pka : 4,14[à 20 ℃]
Couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 4,2 g/L à 20 ℃
Sensible : sensible à l'humidité
BR: 83213
Limites d'exposition ACGIH : Plafond 0,005 mg/m3
Stabilité : sensible à l'humidité
LogP : -4,14 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 85-42-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Anhydride hexahydrophtalique (HHPA)(85-42-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Anhydride hexahydrophtalique (HHPA) (85-42-7)

Les usages
Intermédiaire pour les alkydes, les plastifiants, les insectifuges et les inhibiteurs de rouille ; durcisseur dans les résines époxy.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA), en combinaison avec la triéthaylamine (TEA), peut être utilisé comme initiateur de polymérisation dans la préparation de résines à base de polyester.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) peut également être utilisé comme durcisseur pour durcir l'éther diglycidylique du 1,4-butanediol qui peut être utilisé comme système à base d'époxy pour les appareils électroniques.
L'anhydride à prédominance hexahydrophtalique (HHPA) est un anhydride cyclique qui peut être utilisé pour diverses applications telles que : plastifiant, inhibiteur de rouille et agent de durcissement pour les résines à base d'époxy.

L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA), en combinaison avec la triéthaylamine (TEA), peut être utilisé comme initiateur de polymérisation dans la préparation de résines à base de polyester.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) peut également être utilisé comme durcisseur pour durcir l'éther diglycidylique du 1,4-butanediol qui peut être utilisé comme système à base d'époxy pour les appareils électroniques.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) peut être utilisé pour produire de l'acide 2-trichloroacétyl-1-cyclohexanecarboxylique à la température de 60 °C.
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) aura besoin du réactif dibenzo-18-couronne-6 et du solvant acétonitrile avec un temps de réaction de 6 heures.
Le rendement est d'environ 81%.

La synthèse
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) est obtenu en faisant réagir l'acide ciscyclohexane-1, 2-dicarboxylique avec du chlorure d'oxalyle.
Mélanger l’acide ciscyclohexane-1, 2-dicarboxylique (1 mmol, 172 mg) et le chlorure d’oxalyle (1,2 mmol, 152 mg, 0,103 ml) dans du toluène sec (5 ml) et ajouter une goutte de DMF fraîchement distillé.
Purger le réacteur avec de l'argon et chauffer la réaction sous agitation pendant 3 h.
Arrêter l'agitation, décanter la solution toluénique et filtrer. Évaporez les substances volatiles.
Transformer sous forme cristalline par trituration avec de l'éther diéthylique. RMN 1H (400 MHz, CDCl3) | 3,18 - 3,12 (m, 2H 2CH) 1,96 - 1,83 (m, 4H 2CH2) 1,57 - 1,49 (m, 4H 2CH2).
HRMS (ESI), calculé pour C8H10NaO3 [M+Na]+ 175,0522, trouvé 175,0527 ; calculé pour C9H14NaO4 [M+CH3OH+Na]+ 209,0784, trouvé 209,0788.

Préparation d'anhydride hexahydrophtalique
L'anhydride hexahydrophtalique (HHPA) peut être préparé à partir de l'anhydride de l'acide cyclohex-1-ène-1,2-dicarboxylique à la température de 95 °C.
Cette réaction nécessitera le réactif H2 et le solvant diméthylformamide avec un temps de réaction de 3 heures.
Cette réaction aura également besoin du catalyseur Raney-Ni.
Le rendement est d'environ 88%.

Autres détails de l'anhydride hexahydrophtalique (HHPA)
Lorsque vous utilisez ce produit chimique, soyez prudent comme suit :
L'anhydride hexahydrophtalique présente un risque de lésions oculaires graves et peut provoquer une sensibilisation par inhalation et par contact cutané.
Vous ne devez pas respirer les gaz/fumées/vapeurs/aérosols (formulation appropriée à préciser par le fabricant).
Lorsque vous utilisez de l'anhydride hexahydrophtalique (HHPA), vous devez éviter tout contact avec la peau.
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement et abondamment à l'eau et consulter un médecin.
Lorsque vous utilisez de l'anhydride hexahydrophtalique (HHPA), vous devez porter des gants de protection appropriés et une protection des yeux/du visage.

ANHYDRIDE PHTALIQUE = 1,3-DIOXOPHTALANE = ISOBENZOFURANE-1,3-DIONE


Numéro CAS : 85-44-9
Numéro CE : 201-607-5
Formule moléculaire : C8H4O3 ou C6H4(CO)2O


L'anhydride phtalique est le composé organique de formule C6H4(CO)2O.
L'anhydride phtalique est l'anhydride de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est la principale forme commerciale de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique a été le premier anhydride d'un acide dicarboxylique à être utilisé commercialement.


L'anhydride phtalique est un produit chimique industriel important, en particulier pour la production à grande échelle de plastifiants pour plastiques.
En 2000, le volume de production mondial d'anhydride phtalique était estimé à environ 3 millions de tonnes par an.
L'anhydride phtalique a été découvert en 1871 par Adolf von Baeyer.
L'anhydride phtalique se présente sous la forme d'un solide brillant incolore à blanc sous forme d'aiguilles avec une légère odeur distinctive.


Le point de fusion de l'anhydride phtalique est de 64 °F, le point d'éclair de 305 °F.
L'anhydride phtalique forme une solution corrosive lorsqu'il est mélangé avec de l'eau.
L'anhydride phtalique est l'anhydride dicarboxylique cyclique qui est l'anhydride de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est un anhydride dicarboxylique cyclique et un membre des 2-benzofuranes.


L'anhydride phtalique est un flocon solide blanc ou un liquide fondu de formule moléculaire C8H4O3.
L'anhydride phtalique est un produit chimique de laboratoire courant. Il a été démontré que l'anhydride phtalique est estérifié avec des alcools primaires à température ambiante.
L'anhydride phtalique joue un rôle important en tant qu'intermédiaire dans l'industrie des plastiques ainsi qu'en tant que monomère pour les résines synthétiques.
L'anhydride phtalique est également un précurseur de nombreux colorants tels que la phtaléine, la phtalocyanine, la rhodamine, la fluorescéine et le xanthène.


L'anhydride phtalique a également été utilisé dans la synthèse d'amines primaires.
L'anhydride phtalique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
L'anhydride phtalique est un solide incolore à blanc, cristallin (ressemblant à du sable) ou en forme d'aiguille, ou un liquide jaune pâle lorsqu'il est sous forme fondue, avec une forte odeur d'étouffement.


L'anhydride phtalique est un composé cristallin solide blanc sous diverses formes ou un liquide fondu clair, avec une odeur irritante.
L'anhydride phtalique est légèrement soluble dans l'eau chaude et s'hydrolyse en acide phtalique.
L'anhydride phtalique est soluble dans l'alcool et le sulfure de carbone.
L'anhydride phtalique est actuellement obtenu par oxydation catalytique de l'ortho-xylène ou du naphtalène.


Lors de la séparation de l'anhydride phtalique de la production de produits tels que l'o–xylène dans l'eau ou l'anhydride maléique, une série de «condensateurs de commutation» est nécessaire.
L'anhydride phtalique peut également être préparé à partir d'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est un précurseur d'une variété de réactifs utiles en synthèse organique.


Les dérivés importants comprennent le phtalimide et ses nombreux dérivés.
L'anhydride phtalique est un intermédiaire polyvalent en chimie organique, en partie parce qu'il est bifonctionnel et facilement disponible.
L'anhydride phtalique est un intermédiaire chimique dans la production de plastiques à partir de chlorure de vinyle.
Les esters de phtalate qui fonctionnent comme plastifiants sont dérivés de l'anhydride phtalique.


L'anhydride phtalique est la principale forme commerciale d'acide phtalique, découverte en 1836.
L'anhydride phtalique a été le premier anhydride d'un acide dicarboxylique à être utilisé dans le commerce et son importance est comparable à celle de l'acide acétique.
La réaction la plus importante de l'anhydride phtalique est avec des alcools ou des diols pour donner des esters ou des polyesters.
L'anhydride phtalique est un intermédiaire polyvalent en chimie organique.


L'anhydride phtalique est un précurseur d'une variété de réactifs utiles en synthèse organique.
L'anhydride phtalique est un solide incolore, est un produit chimique industriel important, en particulier pour la production à grande échelle de plastifiants pour plastiques.
L'anhydride phtalique a une autre utilisation majeure dans la production de résines de polyester et d'autres utilisations mineures dans la production de résines alkydes utilisées dans les peintures et les laques, certains colorants, les insectifuges et les polyols de polyester uréthane.


L'anhydride phtalique a également été utilisé comme inhibiteur et retardateur de grillage du caoutchouc.
L'anhydride phtalique est un composé cristallin blanc utilisé dans la fabrication de phtaléines et d'autres colorants, résines, plastifiants et insecticides.
L'anhydride phtalique est dérivé de l'oxydation de l'oxylène ou du naphtalène.
À température ambiante, l'anhydride phtalique forme des cristaux blancs comme des flocons, lorsqu'il est fondu, c'est un liquide clair sans sédiment ni turbidité.


L'anhydride phtalique appartient à la classe des composés organiques appelés anhydrides phtaliques.
Les anhydrides phtaliques sont des composés contenant une fraction anhydride phtalique (ou un dérivé de celle-ci), qui consiste en un benzène fusionné à une furanne-1,3-dione.
L'anhydride phtalique, également appelé 1,3-dioxophthalane ou 1,3-phtalandione, appartient à la classe des composés organiques appelés anhydrides phtaliques.


Les anhydrides phtaliques sont des composés contenant une fraction anhydride phtalique (ou un dérivé de celle-ci), qui consiste en un benzène fusionné à une furanne-1,3-dione.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'anhydride phtalique.
L'anhydride phtalique a été identifié dans le sang humain, tel que rapporté par (PMID : 31557052).


L'anhydride phtalique n'est pas un métabolite naturel et ne se trouve que chez les personnes exposées à ce composé ou à ses dérivés.
Techniquement, l'anhydride phtalique fait partie de l'exposome humain.
L'anhydride phtalique est l'anhydride de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est un produit chimique industriel important, en particulier pour la production à grande échelle de plastifiants pour plastiques.


L'anhydride phtalique est actuellement obtenu par oxydation catalytique de l'ortho-xylène ou du naphtalène.
L'anhydride phtalique peut également être préparé à partir d'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est un solide cristallin blanc qui est la forme commerciale de l'acide phtalique.
Les plus grands marchés de l'anhydride phtalique sont les plastifiants phtalates, les résines de polyester insaturé et les résines alkydes pour les revêtements de surface.


L'anhydride phtalique commercial est pur à 99,8–99,9 % (99,5 % est généralement garanti) et est disponible sous deux formes : flocons et fondu.
La majeure partie de la consommation mondiale d'anhydride phtalique est fondue.
Le plus grand marché pour l'anhydride phtalique est la fabrication de plastifiants à base de phtalate, qui a consommé près de la moitié de tout l'anhydride phtalique consommé.


L'Asie est le plus grand consommateur d'anhydride phtalique pour la production de plastifiant.
La Chine continentale est le plus grand consommateur mondial d'anhydride phtalique pour les plastifiants à base de phtalate.
Les autres marchés les plus importants pour l'anhydride phtalique en dehors de l'Asie sont l'Europe occidentale et le sous-continent indien.
Le deuxième marché en importance pour l'anhydride phtalique est celui de la fabrication de résines alkydes, qui a consommé près d'un quart de tout l'anhydride phtalique.


Là encore, l'Asie est le plus grand consommateur d'anhydride phtalique pour cette application, représentant près des trois quarts de l'anhydride phtalique consommé pour les résines alkydes.
La Chine continentale est le plus grand consommateur mondial d'anhydride phtalique pour les résines alkydes.
Les autres marchés les plus importants pour l'anhydride phtalique en dehors de l'Asie sont l'Europe occidentale et le sous-continent indien.


La demande de la plupart des marchés en aval de l'anhydride phtalique est fortement influencée par les conditions économiques générales.
En conséquence, la consommation d'anhydride phtalique suit largement les schémas des principales économies mondiales.
La consommation d'anhydride phtalique dépend fortement de l'activité de construction/rénovation (résidentielle et non résidentielle), de la production automobile et de la fabrication d'équipement d'origine.


Pour les plastifiants, l'Asie (Chine continentale et Inde) et l'Europe de l'Ouest seront les leaders de la croissance des volumes ; La croissance économique de l'Asie entraînera une augmentation de la demande intérieure d'anhydride phtalique.
La consommation d'anhydride phtalique dans les résines alkydes devrait augmenter légèrement en 2020-2025.
Une croissance supérieure à la moyenne est attendue en


Asie (en particulier en Chine continentale), sous-continent indien et Asie du Sud-Est, même si la consommation est en baisse au Japon et en Corée du Sud.
La consommation d'anhydride phtalique pour la production de résine de polyester insaturé devrait augmenter entre 2020 et 2025, mais la croissance variera selon les régions.


Les marchés asiatiques devraient connaître une croissance de la demande, en particulier la Chine continentale, l'Inde et l'Asie du Sud-Est, tandis que la consommation de résine de polyester insaturé diminuera au Japon.
L'utilisation principale de l'anhydride phtalique est comme intermédiaire chimique dans les résines et les plastiques.
Les autres utilisations de l'anhydride phtalique comprennent les colorants, les produits pharmaceutiques, les insecticides et comme réactif de laboratoire.


Anhydride phtalique un composé organique qui est un solide incolore.
L'anhydride phtalique peut subir une hydrolyse et une alcoolyse.
L'anhydride phtalique est un solide brillant incolore à blanc qui se présente sous la forme d'aiguilles et a une légère odeur.
L'oxydation du naphtalène dans l'acide sulfurique concentré en présence de sulfate de mercure a été la première étape de la production d'anhydride phtalique.


Les gaz effluents sont refroidis avant de passer dans des condenseurs interrupteurs, où l'anhydride phtalique se solidifie sur les parois et est récupéré par sublimation.
L'anhydride phtalique est un composé organique et est l'anhydride de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est produit en chauffant de l'acide phtalique et en séparant l'eau.


L'oxydation partielle de l'o-xylène produit le solide cristallin incolore.
L'anhydride phtalique est un composé organique et l'anhydride de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique (en abrégé "PA") est un composé organique blanc qui a une odeur piquante distincte.
L'anhydride phtalique est actuellement obtenu par l'oxydation catalytique de l'o-xylène ou du naphtalène.


L'anhydride phtalique peut également être obtenu à partir d'acide phtalique.
L'anhydride phtalique agit comme un intermédiaire en chimie organique car il est à double fonction et facilement disponible.
L'anhydride phtalique est un composé organique blanc qui a une odeur âcre caractéristique.


L'anhydride phtalique est soluble dans l'eau, les alcools et autres solvants organiques.
L'anhydride phtalique est l'anhydride de l'acide phtalique, produit par l'oxydation catalytique de l'orthoxylène ou du naphtalène.
L'anhydride phtalique est un intermédiaire économique et polyvalent en chimie organique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
L'anhydride phtalique est utilisé dans les résines alkydes, la synthèse chimique, la protection des cultures, le durcisseur et les agents de réticulation pour les polymères.
L'anhydride phtalique est utilisé Fabrication de revêtements, Fabrication de colorants, Fabrication de colorants alimentaires, Fabrication de fongicides, Fabrication de colorants pour papier, Fabrication d'agents pharmaceutiques, Fabrication de pigments, Fabrication de plastiques et Fabrication de colorants textiles.


L'anhydride phtalique est utilisé dans les pigments, les plastifiants pour les polymères, le polyester et les auxiliaires polymères.
L'anhydride phtalique est un intermédiaire chimique important dans l'industrie des plastiques à partir duquel sont dérivés de nombreux esters de phtalate qui fonctionnent comme plastifiants dans les résines synthétiques.
L'anhydride phtalique lui-même est utilisé comme monomère pour les résines synthétiques telles que le glyptal, les résines alkydes et les résines polyester.


L'anhydride phtalique est également utilisé comme précurseur des colorants anthraquinone, phtaléine, rhodamine, phtalocyanine, fluorescéine et xanthène.
L'anhydride phtalique est utilisé dans la synthèse des amines primaires, du fongicide agricole phaltan et de la thalidomide.
D'autres réactions avec l'anhydride phtalique produisent de la phénolphtaléine, de l'acide benzoïque, du phtalylsulfathiazole (un agent antimicrobien intestinal) et de l'acide orthophtalique.


L'anhydride phtalique est utilisé dans la fabrication de matériaux tels que les résines artificielles.
L'exposition à l'anhydride phtalique peut se produire lors de son utilisation comme intermédiaire chimique dans l'industrie des plastiques.
L'anhydride phtalique est utilisé dans l'industrie de la peinture, dans la production de résines alkydes.
L'anhydride phtalique est utilisé dans la production de polyester par polymérisation par condensation à l'aide de divers glycols.


L'anhydride phtalique est utilisé dans la production de plastifiants (c.-à-d. DOP).
L'anhydride phtalique est un intermédiaire dans la synthèse chimique et la fabrication de plastiques.
L'anhydride phtalique est la principale forme d'acide phtalique et un important produit chimique industriel de plastifiants pour plastiques.
L'anhydride phtalique est utilisé dans les résines alkydes et polyester pour l'application de revêtements, les plastifiants (phtalates) pour les plastiques (PET), les lubrifiants synthétiques, les fongicides agricoles, les médicaments et les pesticides.


L'anhydride phtalique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'anhydride phtalique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de revêtement et charges, mastics, enduits, pâte à modeler.
D'autres rejets dans l'environnement d'anhydride phtalique sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur et une utilisation en extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple un liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).


D'autres rejets dans l'environnement d'anhydride phtalique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, la construction en métal, en bois et en plastique et les matériaux de construction).
L'anhydride phtalique peut être présent dans des produits contenant des matériaux à base de : plastique (par exemple, emballages et stockages alimentaires, jouets, téléphones portables).
L'anhydride phtalique est largement utilisé par les travailleurs professionnels


L'anhydride phtalique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'anhydride phtalique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et services de santé.
L'anhydride phtalique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules.


Le rejet dans l'environnement de l'anhydride phtalique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement d'anhydride phtalique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau. (par exemple liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).


L'anhydride phtalique est utilisé dans les produits suivants : polymères et charges, mastics, enduits, pâte à modeler.
L'anhydride phtalique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de l'anhydride phtalique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'anhydride phtalique est utilisé dans les produits suivants : polymères et produits chimiques de laboratoire.


L'anhydride phtalique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'anhydride phtalique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'anhydride phtalique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique et produits en caoutchouc.
Le rejet dans l'environnement d'anhydride phtalique peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et en tant qu'auxiliaire de fabrication.


D'autres rejets dans l'environnement d'anhydride phtalique sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants).
Le rejet dans l'environnement d'anhydride phtalique peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, pour la fabrication de thermoplastiques et comme auxiliaire de traitement.


L'anhydride phtalique est utilisé comme intermédiaire chimique pour diverses résines chimiques, colorants et pigments et agent de durcissement pour les résines époxy.
L'anhydride phtalique est utilisé pour fabriquer des résines alkydes dans la production de peintures.
L'anhydride phtalique est utilisé pour fabriquer des plastiques, des résines, des colorants, des produits pharmaceutiques et des fongicides.
L'anhydride phtalique est largement utilisé pour fabriquer des plastifiants d'esters de phtalate pour le traitement du PVC.


anhydride phtalique est utilisé comme plastifiants, polyester insaturé et résine alkyde, colorants , pigments , insecticides , ignifuges , etc.
L'anhydride phtalique est largement utilisé dans l'industrie pour la fabrication de certains colorants.
Une application bien connue de cette réactivité est la préparation du colorant anthroquinone quinizarine par réaction avec du para-chlorophénol suivie d'une hydrolyse du chlorure.


L'une des principales utilisations de l'anhydride phtalique est la production de plastifiants « phtalates » tels que le Vestinol 9 DINP (DiIsoNonyl Phthalate) qui sont utilisés pour fabriquer des produits souples en PVC (Vinyle).
L'anhydride phtalique (PA) est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de plastifiants à partir de chlorure de polyvinyle (PVC).
L'anhydride phtalique a une autre utilisation majeure dans la production de résines de polyester et d'autres utilisations mineures dans la production de résines alkydes utilisées dans les peintures et les laques, certains gars, les insectifuges et les polyols de polyester uréthane.


L'anhydride phtalique a également été utilisé comme inhibiteur et retardateur de grillage du caoutchouc.
Le deuxième plus grand débouché pour l'anhydride phtalique est dans les résines de polyester insaturé (UPR) qui sont généralement mélangées avec des fibres de verre pour produire des plastiques renforcés de fibre de verre.
Les principaux marchés de l'anhydride phtalique sont la construction, la marine et le transport.


Le troisième plus grand débouché est celui des résines alkydes à base d'anhydride phtalique qui sont utilisées dans les revêtements à base de solvants pour les applications architecturales, de machines, de meubles et d'accessoires.
Les utilisations à faible volume de l'anhydride phtalique comprennent la fabrication de colorants et de pigments, de détergents, d'herbicides et d'insecticides, d'ignifuges, de saccharine et d'agents de réticulation de résine polyester.


L'anhydride phtalique est largement utilisé dans l'industrie pour la production de certains colorants.
L'anhydride phtalique est une application bien connue de cette réactivité qui est la préparation du colorant anthroquinone quinizarine.
L'anhydride phtalique est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de plastiques à partir de chlorure de vinyle.
Les esters de phtalate, qui fonctionnent comme des plastifiants, sont dérivés de l'anhydride phtalique.


L'anhydride phtalique est un intermédiaire chimique qui réagit facilement et produit une large gamme de produits qui se transforment facilement et offrent une large gamme de caractéristiques de performance à faible coût.
L'anhydride phtalique est l'anhydride de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est un produit chimique industriel important, en particulier pour la production à grande échelle de plastifiants pour plastiques.


L'anhydride phtalique est actuellement obtenu par oxydation catalytique de l'ortho-xylène ou du naphtalène.
L'anhydride phtalique peut également être préparé à partir d'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est utilisé comme intermédiaire pour les plastifiants, les peintures, les colorants et les pigments et les résines de polyester.
L'anhydride phtalique est principalement utilisé dans la production de plastifiants, de résines de polyester insaturé et de résines alkydes.


L'anhydride phtalique est également utilisé pour produire l'anthraquinone et ses dérivés tels que les phtalocyanines, la phénolphtaléine, etc.
L'anhydride phtalique est un intermédiaire chimique clé dans les applications allant des plastifiants phtalates aux polyesters.
De nombreux types de polyesters peuvent être fabriqués par réaction avec des glycols, des résines alkydes et des résines polyester insaturées aux polyols pour polyuréthanes (PU).


L'anhydride phtalique est le polyacide le plus utilisé dans la synthèse des résines alkydes et polyesters.
L'anhydride phtalique est utilisé dans la production de peinture et de polyester.
L'anhydride phtalique est principalement produit par oxydation sélective de l'o-xylène alimenté sous forme de gaz.
En raison de la forte exothermicité de la réaction, les réacteurs multitubulaires refroidis par sels fondus sont la technologie standard.


L'anhydride phtalique est un intermédiaire polyvalent en chimie organique, en partie parce qu'il est bifonctionnel et facilement disponible.
L'anhydride phtalique (PA) est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de plastifiants à partir de chlorure de polyvinyle (PVC).
L'anhydride phtalique est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la fabrication de plastiques à partir de chlorure de vinyle.
L'anhydride phtalique est utilisé dans la fabrication d'esters de phtalate, qui sont des plastifiants largement utilisés, comme précurseur de nombreux réactifs en synthèse organique et dans la production de certains colorants.


L'anhydride phtalique est un produit chimique industriel important couramment utilisé dans la production à grande échelle de plastifiants pour plastiques.
Des recherches récentes ont également évalué l'anhydride phtalique en tant qu'agent antibactérien potentiel.
L'anhydride phtalique est principalement utilisé comme matériau de base pour la production de plastifiants pour matières plastiques (en particulier le PVC).
De plus, l'anhydride phtalique est vendu comme matière première pour les résines synthétiques, comme composant de revêtements de surface pour le bois ou pour la préparation de colorants et de pigments.


L'anhydride phtalique a des propriétés électriques partielles, une résistance à la chaleur et au gel, une faible volatilité et ses performances d'adoucissement sont meilleures que le DOP et conviennent aux résines de chlorure de polyvinyle.
L'anhydride phtalique est un monomère utilisé pour les résines synthétiques; intermédiaire chimique dans la production d'esters de phtalate et de colorants; synthèse organique; médecine (enrobages entériques).


L'anhydride phtalique est utilisé dans une grande variété d'applications à travers le monde, de l'industrie des plastiques à la synthèse de résine, aux fongicides agricoles et aux amines.
L'anhydride phtalique est actuellement fabriqué en oxydant l'o-xylène et le naphtalène dans le procédé à la vapeur.
Dans la production de résines dites alkydes, l'anhydride phtalique est largement utilisé.


Des polyesters d'acides à deux groupes carboxyle et des alcools polyhydriques constituent ces résines.
L'atome d'hydrogène amino acide entre les deux groupes carbonyle amène le phtalimide à former des sels métalliques.
L'anhydride phtalique est utilisé pour fabriquer des résines polymères appelées résines alkydes, qui sont utilisées comme revêtements, en particulier pour les appareils électroménagers et les automobiles.
L'isomère para, l'acide téréphtalique, est également utilisé pour fabriquer des polymères, à savoir des polyesters.


L'anhydride phtalique est soluble dans l'eau, l'alcool et d'autres solvants organiques et est utilisé dans la fabrication de phtaléines et d'autres colorants, résines, émollients et insecticides.
L'anhydride phtalique ou PA est un anhydride d'acide phtalique et joue un rôle important dans la fabrication et la production d'adoucissants plastiques.
En tant qu'utilisation principale de l'anhydride phtalique ou PA, ce matériau est utilisé comme produit chimique dans la production d'adoucissants en chlorure de polyvinyle (PVC).


L'anhydride phtalique (PA) est un anhydride cyclique et un produit chimique primaire important, en particulier pour la production d'émollients.
Le phtalate de dibutyle et le phtalate de dioctyle sont des émollients importants.
L'anhydride phtalique (PA) et les polyols (tels que le glycérol, le pentaérythritol) peuvent produire une résine de polyacrylate par la méthode de condensation utilisée dans l'industrie de la peinture.


Si un acide insaturé est condensé avec de l'éthylène glycol, le produit chimique résultant est une résine de polyester insaturé pour la production de peintures isolantes et de plastiques renforcés de fibres de verre.
L'anhydride phtalique (AP) médicinal est également utilisé.
Applications de l'anhydride phtalique (PA) dans diverses industries


L'anhydride phtalique est principalement utilisé comme produit chimique intermédiaire et comme monomère à utiliser dans les structures polymères.
L'anhydride phtalique (PA) est largement utilisé dans la production de résines de polyester insaturé (UPR), qui sont à leur tour utilisées dans les plastiques renforcés pour une large gamme d'applications telles que les industries de l'électronique et de la construction, ainsi que dans les sanitaires.
L'anhydride phtalique est utilisé pour les bateaux de plaisance et les pièces automobiles.


L'application de l'anhydride phtalique dans la production de résines alkydes est également importante, ces résines sont à leur tour utilisées dans des produits finaux tels que des peintures, des vernis et des revêtements.
L'anhydride phtalique est utilisé comme matière première pour la production de phtalates de PVC et d'adoucissants à usage général et comme matière première dans la production d'autres produits chimiques tels que les polyesters polyéthylènes et la saccharine.


L'anhydride phtalique est également présent dans certains pigments, colorants et produits ignifuges.
L'anhydride phtalique est principalement utilisé comme intermédiaire chimique et comme monomère à utiliser dans les formations polymères.
L'anhydride phtalique est largement utilisé dans la production de résines de polyester insaturé (UPR) qui, à leur tour, sont utilisées dans les plastiques renforcés pour une vaste gamme d'applications telles que dans les industries de l'électronique et de la construction ainsi que dans les sanitaires, les bateaux de plaisance et les pièces automobiles.


L'utilisation de l'anhydride phtalique dans la production de résines alkydes est également importante, ces résines étant à leur tour utilisées dans des produits finis tels que les peintures, les laques et les revêtements.
L'anhydride phtalique est également utilisé comme matière première pour la fabrication de PVC phtalate et de plastifiants à usage général, et comme matière première dans la production d'autres produits chimiques, notamment les polyols de polyester et la saccharine.
L'anhydride phtalique se trouve également dans certains pigments et colorants et dans les retardateurs de flamme.


-Plastifiants :
Grâce à leurs excellentes caractéristiques et performances, associées à de faibles coûts de production, les esters d'anhydride phtalique dominent le marché des plastifiants, principalement dans le laminage des résines PVC (chlorure de polyvinyle).
Quelques exemples de plastifiants à base d'anhydride phtalique sont le DINP - phtalate de diisononyle (usage général); DIDP – DiIsodecil phtalate (fils et câbles) et DIAP – DiIsoamil phtalate (tuyaux et semelles de chaussures).


-Résines Polyester Insaturé :
Ces résines occupent une place prépondérante dans la fabrication de plastiques renforcés, de marbres synthétiques, de boutons, etc.
Ils sont généralement obtenus par condensation d'acides dibasiques saturés et insaturés avec des glycols, par copolymérisation successive avec des agents de réticulation.
Ainsi transformé en dur, infusible et doté d'excellentes caractéristiques générales.
Le faible coût et les bonnes caractéristiques de traitement des résines produites à partir d'anhydride phtalique en ont fait l'acide saturé le plus largement utilisé.


-Résines alkydes :
Les résines alkydes, utilisées dans l'industrie des peintures pour la préparation des émaux et vernis synthétiques, sont obtenues par condensation de l'anhydride phtalique avec des alcools polyhydriques et des acides gras riches saturés ou insaturés (soja, ricin, noix de coco, etc.).
Ces résines sont solubles dans les solvants courants et créent des films de peinture résistants et flexibles.


-Applications de l'anhydride phtalique :
*Résines alkydes
*Résines polyester insaturées
*Base pour enduits et peintures
*Laques
*Détergents
*Retardateurs de feu


-Plastifiants à base d'esters de phtalate :
L'anhydride phtalique est principalement utilisé comme précurseur des esters de phtalate, utilisés comme plastifiants dans le chlorure de vinyle.
Les esters de phtalate sont dérivés de l'anhydride phtalique par la réaction d'alcoolyse.
Dans les années 1980, environ 6,5 millions de tonnes de ces esters étaient produites chaque année, et l'échelle de production augmentait chaque année, le tout à partir d'anhydride phtalique.
Le processus commence par la réaction de l'anhydride phtalique avec des alcools, donnant les monoesters :
C6H4(CO)2O + ROH → C6H4(CO2H)CO2R
La seconde estérification est plus difficile et nécessite une élimination de l'eau :
C6H4(CO2H)CO2R + ROH ⇌ C6H4(CO2R)2 + H2O
Le diester le plus important est le phtalate de bis (2-éthylhexyle) ("DEHP"), utilisé dans la fabrication de composés de chlorure de polyvinyle.


-Précurseur de colorants :
Le jaune de quinoléine SS est un colorant populaire dérivé de la condensation de l'anhydride phtalique et de la 2-méthylquinoléine.
L'anhydride phtalique est largement utilisé dans l'industrie pour la fabrication de certains colorants.
Une application bien connue de cette réactivité est la préparation du colorant anthroquinone quinizarine par réaction avec du para-chlorophénol suivie d'une hydrolyse du chlorure.
La phénolphtaléine peut être synthétisée par la condensation de l'anhydride phtalique avec deux équivalents de phénol dans des conditions acides (d'où le nom).


-Médicaments:
L'anhydride phtalique traité avec de l'acétate de cellulose donne du phtalate d'acétate de cellulose (CAP), un excipient d'enrobage entérique courant qui s'est également avéré avoir une activité antivirale.
L'anhydride phtalique est un produit de dégradation du CAP.



SYNTHESE ET PRODUCTION D'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
L'anhydride phtalique a été signalé pour la première fois en 1836 par Auguste Laurent.
Les premières procédures impliquaient une oxydation du naphtalène catalysée par le mercure en phase liquide.
Le procédé de variante industrielle moderne utilise à la place du pentoxyde de vanadium (V2O5) comme catalyseur dans une réaction en phase gazeuse avec du naphtalène utilisant de l'oxygène moléculaire.
Le processus global implique le clivage oxydatif de l'un des cycles et la perte de deux des atomes de carbone sous forme de dioxyde de carbone.

Un procédé alternatif implique l'oxydation des deux groupes méthyle de l'o-xylène, un procédé plus économique en atomes.
Cette réaction se déroule à environ 320–400 ° C et a la stoechiométrie suivante :

C6H4(CH3)2 + 3O2 → C6H4(CO)2O + 3H2O
La réaction se déroule avec une sélectivité d'environ 70 %.
Environ 10% d'anhydride maléique est également produit :

C6H4(CH3)2 + 7+1/2O2 → C4H2O3 + 4 H2O + 4 CO2
L'anhydride phtalique et l'anhydride maléique sont récupérés par distillation par une série de condenseurs commutables.
La voie du naphtalène (le procédé de l'anhydride phtalique de Gibbs ou la réaction d'oxydation du naphtalène de Gibbs – Wohl) a diminué par rapport à la voie de l'o-xylène.
L'anhydride phtalique peut également être préparé à partir d'acide phtalique par simple déshydratation thermique au-dessus de 210°C.



RÉACTIONS DE L'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
Réactions :
L'anhydride phtalique est un intermédiaire polyvalent en chimie organique, en partie parce qu'il est bifonctionnel et disponible à moindre coût.
Hydrolyse, alcoolyse, ammonolyse
L'hydrolyse par l'eau chaude forme de l'acide orthophtalique :

C6H4(CO)2O + H2O → C6H4(CO2H)2
L'hydrolyse des anhydrides n'est généralement pas un processus réversible.
L'acide phtalique est cependant facilement déshydraté pour former de l'anhydride phtalique.
Au-dessus de 180 °C, l'anhydride phtalique se reforme.

Les alcools chiraux forment des demi-esters (voir ci-dessus), et ces dérivés sont souvent résolubles car ils forment des sels diastéréoisomères avec des amines chirales telles que la brucine.
Une réaction d'ouverture de cycle associée implique des peroxydes pour donner le peroxyacide utile :

C6H4(CO)2O + H2O2 → C6H4(CO3H)CO2H
Le phtalimide peut être préparé en chauffant l'anhydride phtalique avec de l'ammoniac aqueux donnant un rendement de 95 à 97%.
En variante, l'anhydride phtalique peut être préparé en traitant l'anhydride avec du carbonate d'ammonium ou de l'urée.
L'anhydride phtalique peut également être produit par ammoxydation de l'o-xylène.
Le phtalimide de potassium est disponible dans le commerce et est le sel de potassium du phtalimide.
L'anhydride phtalique peut être préparé en ajoutant une solution chaude de phtalimide à une solution d'hydroxyde de potassium ; le produit recherché précipite.

Préparation de nitroalcènes aliphatiques
L'anhydride phtalique est utilisé pour déshydrater les nitro-alcools à chaîne courte pour produire des nitroalcènes, des composés ayant une forte tendance à polymériser.
La réaction de l'anhydride phtalique ou de l'acide avec l'alcool produit des esters d'acide phtalique, qui sont utilisés dans les pompes à diffusion et pour remplacer le mercure dans les manomètres.



PRODUCTION D'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
L'anhydride phtalique est obtenu par reformage catalytique d'ortho-xylène ou de naphtalène.
L'anhydride phtalique (AP) est produit par oxydation partielle de l'orth-xylène.
À température ambiante, l'anhydride phtalique forme des flocons blancs semblables à des cristaux.
Au contact de l'eau, de l'acide phtalique est produit.



PARENTS ALTERNATIFS D'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
*Isobenzofuranones
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Benzénoïdes
*Anhydrides d'acide carboxylique
*Composés oxacycliques
*Composés organooxygénés
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS DE L' ANHYDRIDE PHTALIQUE :
*Anhydride phtalique
*Anhydride_phtalique
*Isobenzofuranone
*Isocoumaran
*Benzénoïde
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Anhydride d'acide carboxylique
*Oxacycle
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Composé hétéropolycyclique aromatique



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
Formule chimique : C8H4O3
Masse molaire : 148,1 g/mol
Aspect : flocons blancs
Odeur : caractéristique, âcre
Densité : 1,53 g/cm3, solide ; 1,20 g/mL, fondu
Point de fusion : 131,6 ° C (268,9 ° F; 404,8 K)
Point d'ébullition: 295 ° C (563 ° F; 568 K) sublime
Solubilité dans l'eau : 0,62 g/100 g (20—25 °C) ;
19,0 g/100 g (100 °C); réagit lentement
Pression de vapeur : 0,0015 mmHg (20 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −67,31×10−6 cm3/mol
Aspect : flocons blancs (est)
Dosage : 98,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non

Point de fusion : 130,00 à 133,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 295,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 295,00 à 296,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,002000 mmHg à 25,00 °C.
Point d'éclair : 283,00 °F. TCC ( 139.70 °C. )
logP (dont: 1.600
Soluble dans : eau, 3326 mg/L à 25 °C, eau, 6200 mg/L à 25 °C
Poids moléculaire : 148,11
XLogP3-AA : 1,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 148.016043985
Masse monoisotopique : 148,016043985

Surface polaire topologique : 43,4 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 11
Charge formelle : 0
Complexité : 187
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
État physique : cristallin
Couleur : incolore

Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 131 - 134 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 284 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité : 10,4 %(V)
Limite inférieure d'explosivité : 1,7 %(V)
Point d'éclair : 152 °C - DIN 51758
Température d'auto-inflammation : 580 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2 à 6 g/l à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 16.400 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 1,6
Pression de vapeur : 0,001 hPa à 26,6 °C
Densité : 1,53 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :

Tension superficielle 32,7 mN/m à 180 °C
Constante de dissociation 2,97 à 35 °C
Point d'ébullition : 285 °C (1013 hPa)
Densité : 1,53 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 1,7 - 10,5 %(V)
Point d'éclair : 152 °C
Température d'inflammation : 580 °C
Point de fusion : 131,6 °C
Valeur pH : 2 (6 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,001 hPa (26,6 °C)
Densité apparente : 500 - 700 kg/m3
Solubilité : 6 g/l (décomposition lente)



PREMIERS SECOURS de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
*En cas d'ingestion:
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations
Pas de données disponibles



CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Écran facial et lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver dans un endroit frais.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ANHYDRIDE PHTALIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
2-Benzofurane-1,3-dione
Isobenzofurane-1,3-dione
Anhydride phtalique
ANHYDRIDE PHTALIQUE
85-44-9
Isobenzofurane-1,3-dione
1,3-isobenzofurandione
2-Benzofurane-1,3-dione
1,3-dioxophtalane
1,3-Phthalandione
Anhydride d'acide o-phtalique
Phtalsaeuréanhydride
Anhydride d'acide phtalique
Phthalandione
Ralentisseur
Ralentisseur AK
Ralentisseur PD
Vulkalent B/C
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique
ESEN
Anidride ftalica
Phalzuuranhydride
Ftalowy bezwodnik
Anhydride d'acide 1,2-benzènedicarboxylique
Anhydride phtalique
Fatalanhydride
Numéro de déchet RCRA U190
NCI-C03601
TGL 6525
Kyseline ftalove anhydride
anhydride phtalique
NSC 1043
anhydride d'acide orthophtalique
1,3-dihydro-2-benzofuran-1,3-dione
Isobenzofurane, 1,3-dihydro-1,3-dioxo-
CHEBI:36605
MFCD00005918
UVL263I5BJ
NSC-10431
Vulcain B
Wiltrol P
Phtalanhydride
Sconoc 7
CCRIS 519
Araldite HT 901
HSDB 4012
EINECS 201-607-5
UN2214
N° de déchet RCRA U190
UNII-UVL263I5BJ
Anhydride phtalique (fondu)
AI3-04869
anhydride phtalique
Ralentisseur PX
Ht 901
1,3-isobenzofurandione, oxydée
1,3 Isobenzofurandione
isobenzofurane-1,3-dione
DSSTox_CID_1159
SCHEMBL220
ID d'épitope : 112744
EC 201-607-5
WLN : T56 BVOVJ
DSSTox_RID_75982
DSSTox_GSID_21159
Isobenzo[b]furan-1,3-dione
2-Benzofurane-1,3-dione #
68411-80-3
UN 2214 (sel/mélange)
BSA traité à l'anhydride phtalique
HSA traité à l'anhydride phtalique
Anhydride phtalique, qualité ACS
ANHYDRIDE PHTALIQUE
CHEMBL1371297
DTXSID2021159
ANHYDRIDE PHTALIQUE
Gélatine traitée à l'anhydride phtalique
Caséine I traitée à l'anhydride phtalique
ACT03366
NSC10431
ZINC8100883
Caséine II traitée à l'anhydride phtalique
Tox21_200142
1,3-dihydroisobenzofurane-1,3-dione
Isobenzofurane,3-dihydro-1,3-dioxo-
STL194302
AKOS000121309
CAS-85-44-9
NCGC00091060-01
NCGC00091060-02
NCGC00257696-01
BP-30002
Anhydride phtalique, réactif ACS, >=99%
PS-10628
Anhydride phtalique, pour la synthèse, 99,0 %
Anhydride phtalique, ReagentPlus(R), 99 %
FT-0652549
P1614
Anhydride phtalique, purum, >=97.0% (NT)
EN300-18017
Albumine sérique humaine traitée à l'anhydride phtalique
Albumine sérique bovine traitée à l'anhydride phtalique
Albumine sérique de lapin traitée à l'anhydride phtalique
Anhydride phtalique avec > 0,05 % d'anhydride maléique
Anhydride phtalique, SAJ premier grade, >=99.0%
A841333
Q410882
BSA traité-réduit et alkylé à l'anhydride phtalique
F1908-0105
Albumine sérique bovine réduite et alkylée traitée à l'anhydride phtalique
Anhydride phtalique avec > 0,05 % d'anhydride maléique [UN2214]
Anhydride phtalique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique, PAN, anhydride d'acide phtalique
Anhydride d'acide 1,2-benzènedicarboxylique
1,3-dioxophtalane
1,3-isobenzofurandione
Phtalanedione
Anhydride d'acide phtalique
Anhydride phtalique
Message d'intérêt public
Anhydride d'acide 1,2-benzènedicarboxylique
1,3-dioxophtalane
1,3-isobenzofurandione
1,3-Phthalandione
Anhydride d'acide O-phtalique
Anhydride d'acide orthophtalique
Phtalsaeuréanhydride
Anhydride de 1,2-benzènedicarboxylate
Anhydride O-phtalate
Anhydride d'orthophtalate
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique
Anhydride d'acide phtalique MeSH
Anhydride phtalique, CPD marqué au 14C
1,3-isobenzofurandione
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique
1,3-Phthalandione
2-Benzofurane-1,3-dione
Araldite HT 901
ESEN
HT 901
NSC 10431
Phthalandione
Phtalanhydride
Anhydride d'acide phtalique
Ralentisseur AK
Ralentisseur BC
Ralentisseur ESEN
Ralentisseur PD
Rikacid PA
Sconoc 5
Sconoc 7
TGL 6525
Vulkalent B/C
Anhydride d'acide dicarboxylique aromatique
anhydride d'acide 1,2-benzènedicarboxylique
anhydride 1,2-benzènedicarboxylique
1,3-dihydro-1,3-dioxoisobenzofurane
1,3-dioxonaphtalane
1,3-dioxophtalane
1,3-dioxo-phtalon
Esén
1,3-isobenzofurandione
NCI-C03601
Phthalandione
1,3-phtalandione
Anhydride d'acide phtalique
anhydride o-phtalique
Ralentisseur
Wiltrol P
1,3-isobenzofurandione
1,3-dioxophtalane
1,3-dioxophtalane
acide 1,2-benzènedicarbonique, anhydride
anhydride d'acide 1,2-benzène dicarboxylique
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique

Numéro CAS : 85-44-9
Numéro CE : 201-607-5

L'anhydride phtalique est un composé organique de formule chimique C8H4O3.
L'anhydride phtalique est un produit chimique industriel important utilisé principalement dans la production de plastifiants, substances ajoutées aux plastiques pour augmenter leur flexibilité, leur durabilité et d'autres propriétés.
L'anhydride phtalique est un solide cristallin blanc qui constitue un intermédiaire important dans la synthèse de divers plastiques et résines.



APPLICATIONS


L'anhydride phtalique est un composé polyvalent avec une large gamme d'applications dans diverses industries.
Son rôle principal réside dans la production de plastifiants phtalates, indispensables à la fabrication de plastiques souples et durables.
Les plastifiants dérivés de l'anhydride phtalique améliorent la malléabilité du PVC, permettant son utilisation dans des produits tels que les revêtements de sol en vinyle et les tubes médicaux.
L'anhydride phtalique est un élément clé des résines polyester insaturées, cruciales dans la création de plastiques renforcés de fibres de verre utilisés dans l'automobile et la construction.

Les résines alkydes, composants essentiels des peintures et revêtements, sont synthétisées à partir de l'anhydride phtalique pour leurs propriétés d'adhésion et de durabilité.
Les industries textiles utilisent des colorants et des pigments dérivés de l'anhydride phtalique pour une coloration vive des tissus et des matériaux.
La réaction de l'anhydride phtalique avec les alcools donne des esters de phtalate, utilisés comme plastifiants dans les produits de soins personnels et les dispositifs médicaux.

L'anhydride phtalique fait partie intégrante de la production de résines synthétiques utilisées dans les adhésifs et les mastics, répondant aux besoins de collage industriels.
Sa présence est essentielle dans la création de mousses de polyuréthane flexibles, rendant les matelas et coussins confortables et offrant un bon maintien.
Dans le secteur agricole, l'anhydride phtalique contribue à la synthèse d'insecticides et d'herbicides pour un contrôle efficace des ravageurs et des mauvaises herbes.
Certains produits pharmaceutiques et intermédiaires de synthèse pharmaceutique bénéficient de la polyvalence chimique de l’anhydride phtalique.

L'anhydride phtalique joue un rôle dans la fabrication d'ignifugés, améliorant la résistance au feu de divers matériaux.
Les inhibiteurs de corrosion contenant de l'anhydride phtalique aident à protéger les surfaces métalliques de la dégradation et de la rouille.
Dans les laboratoires, l'anhydride phtalique sert de réactif pour les réactions chimiques, contribuant au développement de divers composés.

La structure cyclique de l'anhydride phtalique est exploitée dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans des applications de niche.
La demande d'anhydride phtalique est étroitement liée à la croissance de l'industrie des plastiques et des polymères.
Son application dans la création de disques vinyles assure leur flexibilité et leur longévité.

La production de cuir synthétique repose sur des matériaux dérivés de l'anhydride phtalique pour leur texture et leur apparence.
Les pièces automobiles fabriquées à partir de plastiques renforcés de fibres de verre améliorent le rendement énergétique grâce à une réduction de poids.

Son rôle dans la production de mousses souples contribue au confort et au maintien apportés par le revêtement des meubles.
La chimie de l'anhydride phtalique est exploitée pour créer des adhésifs innovants dotés de fortes capacités de liaison.
Son application dans la synthèse des pigments donne des couleurs vives et durables aux peintures et revêtements.
Les plastifiants dérivés de l'anhydride phtalique jouent un rôle clé dans le domaine médical, garantissant des dispositifs médicaux sûrs et flexibles.

La réactivité de l'anhydride phtalique est utilisée dans la formulation de matériaux écologiques et biosourcés.
Les préoccupations concernant l'impact environnemental et les risques pour la santé ont motivé la recherche de matériaux et de procédés alternatifs dans ses diverses applications.
L'anhydride phtalique trouve une utilité dans la production de cuir synthétique, offrant une alternative rentable aux matériaux en cuir véritable.
Son rôle dans la création de résines époxy contribue à la formulation d'adhésifs et de revêtements solides et durables.

L'incorporation d'anhydride phtalique dans les matériaux polymères améliore leur résistance aux produits chimiques et à l'abrasion.
L'anhydride phtalique est un composant crucial dans la production de tuyaux flexibles et de tubes utilisés dans diverses industries.
Son utilisation dans la fabrication de matériaux d’emballage flexibles prolonge la durée de conservation des denrées périssables.

L'implication de l'anhydride phtalique dans la création de composants automobiles conduit à une sécurité accrue grâce à l'absorption des chocs.
Les produits dérivés de l'anhydride phtalique sont essentiels dans le secteur de la construction, car ils contribuent à la fabrication de matériaux de construction légers et robustes.
Son utilisation dans la synthèse de peintures spécialisées permet la création de textures et de finitions uniques.
Dans l'industrie électronique, l'anhydride phtalique est utilisé dans la création de matériaux isolants pour câbles et fils.

L'incorporation de l'anhydride phtalique dans les matériaux composites permet d'obtenir des structures solides et légères pour les applications aérospatiales.
L'anhydride phtalique joue un rôle dans la production de gazon artificiel, offrant une alternative durable et nécessitant peu d'entretien au gazon naturel.
L'anhydride phtalique contribue à la création de matériaux de mobilier d'extérieur résilients et résistants aux intempéries.

Dans le domaine médical, l'utilisation du composé dans les matériaux dentaires garantit la longévité et la solidité des appareils dentaires.
Des matériaux dérivés de l'anhydride phtalique sont utilisés dans la production de chaussures, offrant confort et durabilité aux semelles de chaussures.
Son application dans la synthèse de mousses isolantes contribue à l’efficacité énergétique des bâtiments.
L'implication de l'anhydride phtalique dans la formulation des rubans adhésifs garantit leurs propriétés de liaison fortes et durables.
Dans l'industrie automobile, l'anhydride phtalique est utilisé dans la création de pare-chocs absorbant les chocs.

Son incorporation dans des matériaux d'articles de sport, tels que des chaussures de ski et des casques de vélo, améliore la sécurité et les performances.
Les revêtements dérivés de l'anhydride phtalique contribuent à la protection et à la préservation des œuvres d'art et des objets historiques.
Son application dans la création de revêtements résistants à la corrosion prolonge la durée de vie des structures et équipements métalliques.
L'anhydride phtalique est utilisé dans la production de tuyaux flexibles pour le transport de divers fluides, notamment des produits chimiques et des gaz.

Dans l'industrie maritime, l'anhydride phtalique contribue à la production de composants de bateaux légers et durables.
Son rôle dans la formulation de matériaux d'insonorisation améliore l'isolation acoustique des bâtiments et des véhicules.
Les matériaux dérivés de l'anhydride phtalique sont utilisés dans la production de joints flexibles et de joints pour les machines industrielles.
La polyvalence de l'anhydride phtalique est exploitée dans la création de matériaux pour la signalisation extérieure, garantissant une durabilité dans des conditions météorologiques difficiles.


L'anhydride phtalique a plusieurs applications importantes dans diverses industries, principalement en tant qu'intermédiaire chimique clé dans la production d'autres composés.
Certaines de ses principales applications incluent :

Plastifiants :
L'application la plus importante de l'anhydride phtalique concerne la production de plastifiants phtalates, tels que le phtalate de diéthylhexyle (DEHP) et le phtalate de dibutyle (DBP).
Ces plastifiants sont ajoutés au PVC et à d’autres polymères pour augmenter leur flexibilité, leur durabilité et leur maniabilité.

Résines polyester :
L'anhydride phtalique est utilisé dans la production de résines polyester insaturées, qui sont des composants essentiels dans la fabrication de plastiques renforcés de fibres de verre (FRP).
Ces résines sont utilisées dans une large gamme de produits, notamment les pièces automobiles, les bateaux et les matériaux de construction.

Résines alkydes :
Les résines alkydes, utilisées dans les revêtements, les peintures et les vernis, sont synthétisées en utilisant l'anhydride phtalique comme ingrédient clé.
Ces résines offrent une bonne adhérence, une durabilité et des finitions brillantes aux surfaces enduites.

Synthèse de colorants et pigments :
L'anhydride phtalique sert d'intermédiaire dans la production de certains colorants et pigments, contribuant à la coloration des textiles, des plastiques et de divers autres matériaux.

Esters de phtalates :
En réagissant avec des alcools, l'anhydride phtalique peut être converti en esters de phtalate, qui sont utilisés comme plastifiants, solvants et additifs dans diverses industries.

Mousses de polyuréthane :
Dans la production de mousses de polyuréthane flexibles utilisées dans les matelas, les coussins et les tissus d'ameublement, l'anhydride phtalique est utilisé comme agent de réticulation pour améliorer la structure et la stabilité de la mousse.

Résines synthétiques :
L'anhydride phtalique est utilisé pour synthétiser diverses résines synthétiques qui ont des applications dans les adhésifs, les produits d'étanchéité et les matériaux composites.

Insecticides et herbicides :
L'anhydride phtalique est utilisé dans la production de certains produits agrochimiques, notamment des insecticides et des herbicides.

Produits pharmaceutiques et intermédiaires pharmaceutiques :
L'anhydride phtalique peut être utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.

Ignifugeants :
Certains retardateurs de flamme sont synthétisés en utilisant l'anhydride phtalique comme matière première pour améliorer la résistance au feu des matériaux.

Inhibiteurs de corrosion:
Dans certaines formulations, l'anhydride phtalique est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour protéger les surfaces métalliques de la dégradation.

Réactif de laboratoire :
L'anhydride phtalique peut être utilisé comme réactif en laboratoire pour diverses réactions chimiques et processus de synthèse.



DESCRIPTION


L'anhydride phtalique est un composé organique de formule chimique C8H4O3.
L'anhydride phtalique est un produit chimique industriel important utilisé principalement dans la production de plastifiants, substances ajoutées aux plastiques pour augmenter leur flexibilité, leur durabilité et d'autres propriétés.
L'anhydride phtalique est un solide cristallin blanc qui est un intermédiaire important dans la synthèse de divers plastiques et résines.

L'une des applications les plus connues de l'anhydride phtalique est la production de plastifiants phtalates, tels que le phtalate de diéthylhexyle (DEHP) et le phtalate de dibutyle (DBP), qui sont ajoutés au PVC (chlorure de polyvinyle) et à d'autres plastiques pour les rendre plus souples. .
Ces plastifiants permettent la manipulation des propriétés physiques des plastiques, les rendant adaptés à une large gamme d'applications.

L'anhydride phtalique peut également être utilisé dans la production d'autres produits chimiques, notamment les résines polyester insaturées utilisées dans les plastiques renforcés de fibre de verre, les résines alkydes utilisées dans les revêtements et les peintures, ainsi que certains types de colorants et de pigments.

L'anhydride phtalique est un composé cristallin blanc avec une odeur aromatique distinctive.
L'anhydride phtalique appartient à la classe des anhydrides cycliques et a une formule chimique C8H4O3.
L'anhydride phtalique est un élément essentiel dans la production de divers produits chimiques industriels.

Sa principale application réside dans la synthèse de plastifiants utilisés pour améliorer la flexibilité des plastiques.
L'anhydride phtalique est couramment utilisé pour fabriquer des produits en polychlorure de vinyle (PVC) comme les revêtements de sol et les tuyaux en vinyle.
L'anhydride phtalique subit une hydrolyse en présence d'eau pour former de l'acide phtalique.
L'anhydride phtalique est très réactif et est connu pour sa capacité à former des liaisons anhydride.
L'anhydride phtalique est soluble dans les solvants organiques comme le benzène et le toluène.

L'anhydride phtalique est utilisé comme précurseur pour produire des résines polyester insaturées utilisées dans les composites renforcés de fibres de verre.
Les résines alkydes utilisées dans les peintures et les revêtements sont synthétisées en utilisant l'anhydride phtalique comme ingrédient clé.
Son numéro CAS est 85-44-9 et il est enregistré sous le numéro CE 201-607-5.

L'anhydride phtalique a un point de fusion relativement élevé d'environ 131°C (268°F).
L'anhydride phtalique peut être produit par oxydation catalytique de l'orthoxylène ou du naphtalène.
L'inhalation ou le contact cutané avec l'anhydride phtalique peut provoquer une irritation des voies respiratoires et de la peau.
La réactivité de l'anhydride phtalique est utilisée dans la production de certains colorants et pigments.

L'anhydride phtalique peut être converti en esters de phtalate par réaction avec des alcools.
L'anhydride phtalique est classé comme substance dangereuse en raison de ses propriétés irritantes et sensibilisantes.
Des mesures de sécurité appropriées, y compris un équipement de protection individuelle, sont essentielles lors de la manipulation de ce composé.
L'anhydride phtalique est considéré comme un produit chimique à haut volume de production avec diverses applications industrielles.
Son odeur peut être décrite comme piquante et âcre, entraînant souvent une gêne lorsqu’elle est inhalée.

La structure cyclique de l'anhydride phtalique en fait un intermédiaire utile en synthèse organique.
L'anhydride phtalique est soumis à un examen réglementaire en raison de préoccupations concernant ses impacts potentiels sur l'environnement et la santé.
L'anhydride phtalique joue un rôle essentiel dans la production de mousses de polyuréthane flexibles présentes dans les matelas et les tissus d'ameublement.
Lorsqu'il est chauffé, l'anhydride phtalique peut libérer des fumées nocives pour le système respiratoire.
La demande d'anhydride phtalique est étroitement liée à la croissance et à l'innovation de l'industrie des plastiques et des polymères.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

État : L'anhydride phtalique est un solide cristallin blanc à température ambiante.
Odeur : Il a une odeur aromatique piquante et âcre.
Point de fusion : Le point de fusion de l'anhydride phtalique est d'environ 131°C (268°F).
Point d'ébullition : Il a un point d'ébullition d'environ 284°C (543°F).
Solubilité : L'anhydride phtalique est soluble dans les solvants organiques tels que le benzène, le toluène et le dichlorométhane.
Densité : La densité de l'anhydride phtalique est d'environ 1,53 g/cm³.


Propriétés chimiques:

Réactivité : L'anhydride phtalique est très réactif en raison de sa structure d'anhydride cyclique, ce qui le rend sujet à des réactions avec divers nucléophiles, notamment les alcools, les amines et l'eau.
Hydrolyse : Il subit une hydrolyse en présence d’eau pour former de l’acide phtalique.
Formation d'anhydride : L'anhydride phtalique réagit facilement avec les alcools pour former des esters de phtalate, qui sont couramment utilisés comme plastifiants.
Réactivité aromatique : Sa structure en noyau aromatique le rend sensible aux réactions de substitution aromatique électrophile.
Oxydation : L'anhydride phtalique peut être oxydé en acide phtalique dans certaines conditions.
Polymérisation : Il peut participer aux réactions de polymérisation, notamment à la formation de résines polyester.


Autres propriétés :

Numéro CAS : 85-44-9
Numéro CE : 201-607-5
Formule moléculaire : C8H4O3
Masse molaire : 148,12 g/mol
Aspect : L'anhydride phtalique apparaît sous forme de cristaux ou de flocons blancs.
Inflammabilité : Il est combustible et peut dégager des fumées toxiques lors de sa combustion.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacer immédiatement la personne affectée à l'air frais, de préférence à l'extérieur.
Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez rapidement un médecin.
Gardez la personne au chaud et au repos pour minimiser la détresse respiratoire.
Si la respiration s'est arrêtée ou est gravement compromise, administrer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez doucement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
Si une grande partie de la peau est affectée ou si les symptômes s'aggravent, consultez rapidement un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer soigneusement les yeux avec beaucoup d'eau propre, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer une irrigation complète pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact, le cas échéant, pendant le processus de rinçage.
Consulter immédiatement un médecin, même si l'irritation semble légère.


Ingestion:

L'ingestion d'anhydride phtalique est peu probable en raison de son odeur piquante et de son goût âcre, qui dissuaderaient l'ingestion.
Cependant, en cas d'ingestion, ne pas faire vomir, sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.
Donnez à la personne de l’eau à boire par petites gorgées si elle est consciente et alerte.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical des détails sur la substance ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Porter un EPI approprié, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité, des vêtements de protection et une protection respiratoire en cas de manipulation dans une zone mal ventilée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé.
En cas de manipulation à l'intérieur, assurez-vous qu'une ventilation locale par aspiration est en place pour minimiser l'exposition par inhalation aux vapeurs.

Evitez les contacts :
Empêcher le contact avec la peau en portant des vêtements de protection qui recouvrent la peau exposée.
En cas de contact accidentel, retirer immédiatement les vêtements contaminés et laver la zone affectée avec de l'eau et du savon.

Prévention de l'inhalation :
Évitez de respirer les vapeurs ou la poussière.
Si une exposition par voie aérienne est probable, porter un masque respiratoire approprié ou utiliser une protection respiratoire à adduction d'air.

Interdiction de manger ou de boire :
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation de l'anhydride phtalique ou dans les zones où il est présent.

Équipement contaminé :
Nettoyez soigneusement tout équipement, outil ou surface qui entre en contact avec l'anhydride phtalique avant de le réutiliser.

Pratiques de travail:
Mettez en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène, comme le lavage régulier des mains, pour minimiser le risque d’ingestion accidentelle.


Stockage:

Zone fraîche et sèche :
Conservez l'anhydride phtalique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur, de l'ignition et des matières incompatibles.

Conteneurs d'origine :
Conserver la substance dans son récipient d'origine bien fermé pour éviter l'absorption d'humidité et l'exposition à l'air.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les contenants avec les avertissements de danger et les précautions de sécurité appropriés.
Incluez le nom du produit, le numéro CAS et les pictogrammes de danger.

Ségrégation:
Conservez l'anhydride phtalique à l'écart des substances incompatibles, notamment des agents oxydants forts, des acides forts et des bases.

Prévention d'incendies:
Tenir à l'écart des flammes nues, des étincelles et des sources d'inflammation.
Stocker à l'écart des matériaux inflammables.

Mise à la terre :
Si la substance est transférée, assurez-vous d'une mise à la terre appropriée pour éviter l'accumulation d'électricité statique, ce qui pourrait entraîner une inflammation.

Température de stockage:
Bien que l'anhydride phtalique soit relativement stable, évitez les températures extrêmes qui pourraient entraîner une dégradation ou une décomposition.

Confinement secondaire :
Envisagez d'utiliser des mesures de confinement secondaires pour empêcher les fuites ou les déversements de se propager.

Conformité réglementaire :
Respectez les réglementations et directives locales, nationales et internationales liées au stockage des produits chimiques dangereux.



SYNONYMES


1,3-isobenzofurandione
Anhydride benzène-1,2-dicarboxylique
Anhydride o-phtalique
Anhydride d'acide benzène-1,2-dicarboxylique
Anhydride d'acide phtalique
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique
Anhydride d'acide 1,2-benzènedicarboxylique
Isobenzofurane-1,3-dione
Oxyde phtalique
Anhydride phtalique
Oxyde phtalique
1,3-dioxo-2-benzofurane
Dianhydride 1,2-benzènedicarboxylique
Anhydride benzènedicarboxylique
1,3-Benzodioxole-2,5-dione
Anhydride 1,2-benzène-1,2-dicarboxylique
Anhydride 1,2-phtalique
Anhydride o-benzène-1,2-dicarboxylique
Anhydride benzène-o-phtalique
Anhydride d'acide o-phtalique
Anhydride de 1,2-dicarboxybenzène
Isobenzofurandione
Dianhydride 1,2-benzènedicarboxylique
Anhydride d'acide 1,2-benzènedicarboxylique
Anhydride d'acide benzène-o-phtalique
Dianhydride de 1,2-dicarboxybenzène
Isobenzofurane-1,3-dione
Anhydride benzène-o-phtalique
1,3-isobenzofurandione
Anhydride d'acide benzène-1,2-dicarboxylique
Dianhydride d'acide phtalique
Anhydride 1,3-phtalique
1,2-isobenzofurandione
1,2-Benzodioxole-2,5-dione
Anhydride 1,2-benzène dicarboxylique
Dianhydride benzène-o-phtalique
Dianhydride 1,2-benzène dicarboxylique
Anhydride isobenzofurane-1,3-dicarboxylique
Anhydride 1,2-benzènedicarboxylique
Dianhydride d'acide benzène-o-phtalique
Acide phtalique-1,2-dianhydride
Dianhydride d'isobenzofuran-1,3-dicarboxylique
Dianhydride d'acide benzène-1,2-dicarboxylique
Anhydride d'acide benzène-o-phtalique
Dianhydride d'acide o-phtalique
Dianhydride benzène-o-phtalique
Dianhydride de l'acide 1,2-benzène-1,2-dicarboxylique
Dianhydride o-benzène-1,2-dicarboxylique
Dianhydride d'acide isobenzofuran-1,3-dicarboxylique
Anhydride 1,2-benzodioxole-2,5-dicarboxylique
Dianhydride de benzène-1,2-dicarboxylique
Anhydride d'acide 1,3-phtalique
Acide phtalique-1,3-dianhydride
Anhydride d'acide 1,2-phtalique
1,2-isobenzofurane-1,3-dione
Acide o-phtalique-1,2-dianhydride
Acide benzène-1,2-dicarboxylique-1,2-dianhydride
Anhydride 1,3-benzodioxole-2,5-dicarboxylique
Acide 1,2-benzène dicarboxylique-1,2-dianhydride
1,3-isobenzofurane-1,3-dione
Acide benzène-1,2-dicarboxylique-1,2-dianhydride
Anhydride d'acide 1,2-benzodioxole-2,5-dicarboxylique
Acide o-benzène dicarboxylique-1,2-dianhydride

L'aniline (du portugais anil « arbuste indigo », et -ine indiquant une substance dérivée) est un composé organique de formule C6H5NH2.
L'aniline est un type de base organique utilisée dans la fabrication de plusieurs colorants, explosifs, plastiques, médicaments, caoutchouc et produits chimiques photographiques.
L'aniline est un produit chimique de base d'importance industrielle, ainsi qu'un matériau de départ polyvalent pour la synthèse chimique fine.

Numéro CAS : 62-53-3
Numéro CE : 200-539-3
Formule chimique : C6H7N
Masse molaire : 93,129 g·mol−1

L'aniline est utilisée dans les accélérateurs de caoutchouc et les antioxydants, les colorants et les intermédiaires, les produits chimiques photographiques, comme isocyanates pour les mousses d'uréthane, dans les produits pharmaceutiques, les explosifs, le raffinage du pétrole ; et dans la production de diphénylamine, de composés phénoliques, d'herbicides et de fongicides.
L'aniline est également utilisée dans la fabrication de polyuréthanes, de produits chimiques pour le traitement du caoutchouc, de pesticides, de fibres, de colorants et de pigments, de produits chimiques photographiques et de produits pharmaceutiques.

L'aniline est une amine primaire aromatique qui peut être utilisée comme réactif dans la synthèse d'intermédiaires organiques tels que la 3-chloro-N-phényl-pyridin-2-amine, le (Z)-méthyl 3-(phénylamino)but-2-enoate , 2-iodo-N-phénylbenzamide, 2,4-dichloroquinoline et N-(2-propynyl)aniline.

L'aniline (du portugais anil « arbuste indigo », et -ine indiquant une substance dérivée) est un composé organique de formule C6H5NH2.
Constituée d'un groupe phényle (-C6H5) attaché à un groupe amino (-NH2), l'aniline est l'amine aromatique la plus simple.

L'aniline est un produit chimique de base d'importance industrielle, ainsi qu'un matériau de départ polyvalent pour la synthèse chimique fine.
L'aniline est principalement utilisée dans la fabrication de précurseurs de polyuréthane, de colorants et d'autres produits chimiques industriels.

Comme la plupart des amines volatiles, l'aniline a une odeur de poisson pourri.
L'aniline s'enflamme facilement, brûlant avec une flamme fumée caractéristique des composés aromatiques.
L'aniline est toxique pour l'homme.

Par rapport au benzène, l'aniline est riche en électrons.
L'aniline participe ainsi plus rapidement aux réactions électrophiles de substitution aromatique.

De même, l'aniline est également sujette à l'oxydation : alors que l'aniline fraîchement purifiée est une huile presque incolore, l'exposition à l'air entraîne un assombrissement progressif vers le jaune ou le rouge, en raison de la formation d'impuretés fortement colorées et oxydées.
L'aniline peut être diazotée pour donner un sel de diazonium, qui peut ensuite subir diverses réactions de substitution nucléophile.

Comme les autres amines, l'aniline est à la fois une base (pKaH = 4,6) et un nucléophile, bien que moins que les amines aliphatiques structurellement similaires.
Comme l'une des premières sources du benzène dont ils sont dérivés était le goudron de houille, les colorants à l'aniline sont également appelés colorants au goudron de houille.

L'aniline est un type de base organique utilisée dans la fabrication de plusieurs colorants, explosifs, plastiques, médicaments, caoutchouc et produits chimiques photographiques.
Les anilines sont les composés organiques qui appartiennent à la classe des groupes entrant dans la chimie organique appelée aminobenzène ou phénylamine.

Ces composés sont connus pour être toxiques et faire partie de la classe des amines aromatiques.
Ils sont utilisés dans une variété d'applications industrielles et possèdent toutes les caractéristiques de celui d'un composé aromatique.

Les composés d'aniline sont connus pour avoir la formule C6H5NH2 dans laquelle le groupe amino est attaché au groupe phényle.
L'aniline se présente sous la forme d'un liquide huileux jaunâtre et légèrement brunâtre qui a une odeur de poisson et de moisi.

L'aniline sent le poisson pourri.
L'aniline est une substance chimique qui est un liquide inflammable et qui a une odeur très désagréable.

L'aniline de l'aniline est soluble dans l'eau qui est incolore à brun clair.
La formule chimique de l'aniline est C6H5NH2 ou C6H7N.

Étant donné que l'aniline se compose de 6 atomes de carbone, 7 atomes d'hydrogène et 1 atome d'azote dans la formule chimique de l'aniline, l'aniline est un composé organique.
Aujourd'hui, nous apprendrons ce que sont les anilines, la structure de la phénylamine, les propriétés physiques et les utilisations de l'aniline.

Aniline , une base organique utilisée pour fabriquer des colorants, des médicaments, des explosifs, des plastiques et des produits chimiques photographiques et en caoutchouc.

L'aniline a été obtenue pour la première fois en 1826 par la distillation destructive de l'indigo.
Le nom d'aniline est tiré du nom spécifique de la plante productrice d'indigo Indigofera anil (Indigofera suffruticosa); La formule chimique de l'aniline est C6H5NH2.

L'aniline est préparée commercialement par hydrogénation catalytique du nitrobenzène ou par action de l'ammoniac sur le chlorobenzène.
La réduction du nitrobenzène peut également être effectuée avec des forages de fer dans de l'acide aqueux.

Amine aromatique primaire, l'aniline est une base faible et forme des sels avec les acides minéraux.
En solution acide, l'acide nitreux convertit l'aniline en un sel de diazonium qui est un intermédiaire dans la préparation d'un grand nombre de colorants et d'autres composés organiques d'intérêt commercial.

Lorsque l'aniline est chauffée avec des acides organiques, l'aniline donne des amides, appelés anilides, tels que l'acétanilide à partir d'aniline et d'acide acétique.
La monométhylaniline et la diméthylaniline peuvent être préparées à partir d'aniline et d'alcool méthylique.

La réduction catalytique de l'aniline donne la cyclohexylamine.
Divers agents oxydants convertissent l'aniline en quinone, azobenzène, nitrosobenzène, p-aminophénol et le colorant phénazine noir d'aniline.

L'aniline pure est une substance hautement toxique, huileuse et incolore avec une odeur agréable.

L'aniline est enregistrée dans le cadre du règlement REACH et est fabriquée et/ou importée dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 tonnes par an.
L'aniline est utilisée sur les sites industriels et dans la fabrication.

Les anilines sont un composé organique.
L'aniline a une formule C6H5NH2 puisque l'aniline a 6 atomes de carbone, 1 atome d'azote et 7 atomes d'hydrogène.

Les anilines ont un groupe phényle attaché à un groupe amino.
L'aniline est l'amine aromatique la plus simple.

Les anilines sont un produit chimique de base important sur le plan industriel.
Comme les autres amines volatiles, l'aniline a une odeur de poisson pourri.

L'aniline s'enflamme facilement.
L'aniline brûle avec une flamme fumeuse caractéristique des composés aromatiques.

Chimiquement, l'aniline est un dérivé du benzène riche en électrons.
En conséquence, l'aniline réagit rapidement dans les réactions électrophiles de substitution aromatique.

L'aniline est également sujette à l'oxydation.
L'aniline fraîchement purifiée est une huile un peu incolore, l'exposition à l'air entraîne un assombrissement progressif de l'échantillon (au jaune ou au rouge) en raison de la formation d'impuretés fortement colorées et oxydées.

L'aniline est diazotée pour donner un sel de diazonium.
Ce sel subit alors diverses réactions de substitution nucléophile.

L'aniline se présente sous la forme d'un liquide huileux jaunâtre à brunâtre avec une odeur de moisi et de poisson.
L'aniline produit des oxydes d'azote toxiques lors de la combustion.

L'aniline est utilisée pour fabriquer d'autres produits chimiques, en particulier des colorants, des produits chimiques photographiques, des produits chimiques agricoles et autres.
L'aniline est un liquide clair à légèrement jaune avec une odeur caractéristique.
L'aniline ne s'évapore pas facilement à température ambiante.

L'aniline est légèrement soluble dans l'eau et se mélange facilement avec la plupart des solvants organiques.
L'aniline est utilisée pour fabriquer une grande variété de produits tels que la mousse de polyuréthane, les produits chimiques agricoles, les colorants synthétiques, les antioxydants, les stabilisants pour l'industrie du caoutchouc, les herbicides, les vernis et les explosifs.

L'aniline est un composé chimique organique, en particulier une amine aromatique primaire.
L'aniline est constituée d'un cycle benzénique attaché à un groupe amino.

L'aniline est huileuse et, bien qu'incolore, l'aniline peut être lentement oxydée et résinifiée à l'air pour former des impuretés qui peuvent donner à l'aniline une teinte rouge-brun.
Le point d'ébullition de l'aniline est de 184 degrés centigrades et le point de fusion de l'aniline est de -6 degrés centigrades.

L'aniline est un liquide à température ambiante.
Comme la plupart des amines volatiles, l'aniline possède une odeur quelque peu désagréable de poisson pourri, ainsi qu'un goût aromatique brûlant ; L'aniline est un poison très âcre.

L'aniline s'enflamme facilement, brûlant avec une grande flamme fumeuse.
L'aniline réagit avec les acides forts pour former des sels contenant l'ion anilinium (ou phénylammonium) (C6H5-NH3+) et réagit avec les halogénures d'acyle (tels que le chlorure d'acétyle (chlorure d'éthanoyle), CH3COCl) pour former des amides.

Les amides formés à partir d'aniline sont parfois appelés anilides, par exemple CH3-CO-NH-C6H5 est l'acétanilide, dont le nom moderne est N-phényl éthanamide.
Comme les phénols, les dérivés d'aniline sont très réactifs dans les réactions de substitution électrophiles.
Par exemple, la sulfonation de l'aniline produit de l'acide sulfanilique, qui peut être converti en sulfanilamide.

Le sulfanilamide est l'un des sulfamides largement utilisés comme antibactériens au début du XXe siècle.
L'aniline a été isolée pour la première fois de la distillation destructive de l'indigo en 1826 par Otto Unverdorben.

En 1834, Friedrich Runge a isolé du goudron de houille une substance qui a produit une belle couleur bleue lors d'un traitement avec du chlorure de chaux ; il l'a nommé kyanol ou cyanol.
En 1841, CJ Fritzsche a montré qu'en traitant l'indigo avec de la potasse caustique, l'aniline donnait une huile, qu'il nomma aniline, du nom spécifique d'une des plantes produisant de l'indigo, Indigofera anil, anil étant dérivé du sanskrit, bleu foncé.

Utilisations de l'aniline :
L'aniline est principalement utilisée pour la préparation de méthylènedianiline et de composés apparentés par condensation avec du formaldéhyde.
Les diamines sont condensées avec du phosgène pour donner du méthylène diphényl diisocyanate, un précurseur des polymères d'uréthane.

Les autres utilisations comprennent les produits chimiques de traitement du caoutchouc (9 %), les herbicides (2 %) et les colorants et pigments (2 %).
En tant qu'additifs au caoutchouc, les dérivés d'aniline tels que les phénylènediamines et la diphénylamine sont des antioxydants.

Un exemple des médicaments préparés à partir d'aniline est le paracétamol (acétaminophène, Tylenol).
La principale utilisation de l'aniline dans l'industrie de la teinture est comme précurseur de l'indigo, le bleu des jeans.

L'aniline est principalement utilisée comme intermédiaire chimique pour les industries de la teinture, de l'agriculture, des polymères et du caoutchouc.
L'aniline est également utilisée comme solvant et a été utilisée comme composé antidétonant pour les essences.

L'aniline est utilisée dans la synthèse de colorants, d'additifs pour caoutchouc, de médicaments, de produits chimiques photographiques, d'isocyanates et de pesticides.

L'aniline est utilisée dans la fabrication de colorants, de médicaments, de résines, de vernis, de parfums, de noirs pour chaussures ; caoutchouc de vulcanisation; comme solvant.
L'aniline est stable, bien que de petite taille, l'aniline est principalement utilisée pour la préparation d'analgésiques, d'antipyrétiques, d'antiallergiques et de vitamines.

Utilisations sur sites industriels :
L'aniline est utilisée dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'aniline a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'aniline est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet d'aniline dans l'environnement peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et la fabrication d'aniline.

Utilisations industrielles :
Azurant
Colorant
Agent de transfert de chaleur
Intermédiaire
Intermédiaires
Agent lubrifiant
Autre précisez)
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations grand public :
Colorant
Intermédiaire
Autre précisez)

Procédés industriels à risque d'exposition :
Décochage, nettoyage et finition
Tannage et traitement du cuir

Activités à risque d'exposition :
Fumer des cigarettes

Structure de l'aniline :

Distances aryle-N :
Dans l'aniline, la longueur de la liaison C-N est de 1,41 Å, contre 1,47 Å pour la cyclohexylamine, indiquant une liaison π partielle entre N et C.
La distance C(aryl)-NH2 dans les anilines est très sensible aux effets des substituants.
Cette distance est de 1,34 Å dans la 2,4,6-trinitroaniline contre 1,44 Å dans la 3-méthylaniline.

Pyramidalisation :
L'amine dans les anilines est une molécule légèrement pyramidale, avec une hybridation de l'azote quelque part entre sp3 et sp2.
L'azote est décrit comme ayant un caractère p élevé.
Le groupe amino de l'aniline est plus plat (c'est-à-dire que l'aniline est une "pyramide moins profonde") que celui d'une amine aliphatique, en raison de la conjugaison de la paire isolée avec le substituant aryle.

La géométrie observée reflète un compromis entre deux facteurs concurrents : la stabilisation de la paire isolée N dans une orbitale avec un caractère s significatif favorise la pyramidalisation (les orbitales avec le caractère s ont une énergie plus faible), tandis que la délocalisation de la paire isolée N dans le cycle aryle favorise la planéité (une paire isolée dans une orbitale p pure donne le meilleur chevauchement avec les orbitales du système π du cycle benzénique).

Conformément à ces facteurs, les anilines substituées avec des groupes donneurs d'électrons sont plus pyramidales, tandis que celles avec des groupes attracteurs d'électrons sont plus planes.
Dans l'aniline parente, la paire isolée est d'environ 12 % de caractère s, correspondant à l'hybridation sp7.3. (À titre de comparaison, les alkylamines ont généralement des paires isolées dans des orbitales proches de sp3.)

L'angle de pyramidalisation entre la liaison C–N et la bissectrice de l'angle H–N–H est de 142,5°.
A titre de comparaison, dans la méthylamine plus fortement pyramidale, cette valeur est d'environ 125°, alors que celle du formamide a un angle de 180°.

Production d'aniline :
La production industrielle d'aniline comporte deux étapes.
Tout d'abord, le benzène est nitré avec un mélange concentré d'acide nitrique et d'acide sulfurique à 50 à 60 ° C pour donner du nitrobenzène.
Le nitrobenzène est ensuite hydrogéné (généralement à 200-300 ° C) en présence de catalyseurs métalliques.

La réduction du nitrobenzène en aniline a été réalisée pour la première fois par Nikolay Zinin en 1842, en utilisant du sulfure inorganique comme réducteur (réaction de Zinin).
La réduction du nitrobenzène en aniline a également été réalisée dans le cadre des réductions par Antoine Béchamp en 1854, en utilisant le fer comme réducteur (réduction Bechamp).

L'aniline peut également être préparée à partir d'ammoniac et de phénol issus du procédé au cumène.

Dans le commerce, on distingue trois marques d'aniline : l'huile d'aniline pour le bleu, qui est de l'aniline pure ; l'huile d'aniline pour le rouge, mélange de quantités équimoléculaires d'aniline et d'ortho- et para-toluidines ; et l'huile d'aniline pour la safranine, qui contient de l'aniline et de l'ortho-toluidine et est obtenue à partir du distillat (échappés) de la fusion fuchsine.

Dérivés d'aniline apparentés :
De nombreux analogues de l'aniline sont connus où le groupe phényle est en outre substitué.
Ceux-ci comprennent les toluidines, les xylidines, les chloroanilines, les acides aminobenzoïques, les nitroanilines et bien d'autres.

Ils sont souvent préparés par nitration des composés aromatiques substitués suivie d'une réduction.
Par exemple, cette approche est utilisée pour convertir le toluène en toluidines et le chlorobenzène en 4-chloroaniline.
Alternativement, en utilisant le couplage de Buchwald-Hartwig ou les approches de réaction d'Ullmann, les halogénures d'aryle peuvent être aminés avec de l'ammoniac aqueux ou gazeux.

Méthodes de fabrication de l'aniline :
Le nitrobenzène est hydrogéné en aniline, généralement avec un rendement supérieur à 99%, à l'aide de procédés en phase vapeur à lit fixe ou à lit fluidisé.
Les catalyseurs les plus efficaces pour l'hydrogénation en phase gazeuse du nitrobenzène semblent être le cuivre ou le palladium sur charbon actif ou un support oxydé, en combinaison avec d'autres métaux (Pb, V, P, Cr) comme modificateurs ou promoteurs afin d'atteindre une activité élevée et sélectivité.

Les procédés industriels d'aniline d'ICI et de DuPont impliquent l'hydrogénation du nitrobenzène en phase liquide.
Les procédés d'hydrogénation en phase liquide fonctionnent à 90-200 °C et 100-600 kPa.

La réaction en phase liquide peut être réalisée en suspension ou dans des réacteurs à lit fluidisé.
La conversion du nitrobenzène est normalement complète après un seul passage dans le réacteur avec des rendements de 98 à 99 %.

Dans la voie commerciale du phénol développée, le phénol est aminé en phase vapeur à l'aide d'ammoniac en présence d'un catalyseur silice-alumine.
La réaction est légèrement exothermique (H = - 8,4 kJ/mol) et réversible, donc une conversion élevée n'est obtenue qu'en utilisant un excès d'ammoniac (rapport molaire de 20:1) et une température de réaction basse, ce qui réduit également la dissociation de l'ammoniac .

Les impuretés des sous-produits comprennent la diphénylamine, la triphénylamine et le carbazole.
Leur formation est également inhibée par l'utilisation d'un excès d'ammoniac.

Les rendements basés sur le phénol et l'ammoniac sont >/= 96 % et 80 %, respectivement.
Dans le procédé, le phénol et l'ammoniac frais et recyclé sont vaporisés séparément (pour éviter les pertes de rendement) et combinés dans le réacteur d'amination à lit fixe (a) contenant le catalyseur silice-alumine. Après la réaction à 370 °C et 1,7 MPa, le gaz est refroidi, partiellement condensé et l'excès d'ammoniac est récupéré dans une colonne de séparation, comprimé et recyclé.

Le produit de condensation est passé dans une colonne de séchage pour éliminer l'eau, puis dans une colonne de finition pour séparer l'aniline du phénol résiduel et des impuretés sous vide (moins de 80 kPa).
Le phénol, contenant de l'aniline (mélange azéotropique) est recyclé.

Fabriqué à partir de nitrobenzène ou de chlorobenzène.

Dérivation:
Par (1) réduction catalytique en phase vapeur du nitrobenzène avec de l'hydrogène;
(2) réduction du nitrobenzène avec de la limaille de fer en utilisant l'acide chlorhydrique comme catalyseur ;
(3) réaction catalytique du chlorobenzène et de l'ammoniac aqueux ;
(4) ammonolyse du phénol (Japon).

Informations générales sur la fabrication de l'aniline :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication cyclique de pétrole brut et intermédiaires
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication de papier
Fabrication pétrochimique
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de produits en caoutchouc
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques

Réactions de l'aniline :
La chimie de l'aniline est riche car l'aniline est disponible à bas prix depuis de nombreuses années.
Voici quelques classes de réactions d'aniline.

Oxydation:
L'oxydation de l'aniline a été largement étudiée et peut entraîner des réactions localisées à l'azote ou plus communément entraîner la formation de nouvelles liaisons CN.
En solution alcaline, il en résulte de l'azobenzène, tandis que l'acide arsenique produit la matière colorante violette violaniline.

L'acide chromique convertit l'aniline en quinone, tandis que les chlorates, en présence de certains sels métalliques (surtout de vanadium), donnent le noir d'aniline.
L'acide chlorhydrique et le chlorate de potassium donnent le chloranile.

Le permanganate de potassium en solution neutre oxyde l'aniline en nitrobenzène; en solution alcaline à l'azobenzène, l'ammoniac et l'acide oxalique ; en solution acide au noir d'aniline.
L'acide hypochloreux donne le 4-aminophénol et la para-amino diphénylamine.

L'oxydation avec du persulfate donne une variété de polyanilines.
Ces polymères présentent de riches propriétés redox et acido-basiques.

Réactions électrophiles aux positions ortho et para :
Comme les phénols, les dérivés de l'aniline sont très sensibles aux réactions de substitution électrophiles.
La réactivité élevée de l'aniline reflète le fait que l'aniline est une énamine, ce qui améliore la capacité de l'anneau à donner des électrons.
Par exemple, la réaction de l'aniline avec de l'acide sulfurique à 180 °C produit de l'acide sulfanilique, H2NC6H4SO3H.

Si de l'eau bromée est ajoutée à l'aniline, l'eau bromée est décolorée et un précipité blanc de 2,4,6-tribromoaniline se forme.

Pour générer le produit monosubstitué, une protection au chlorure d'acétyle est nécessaire :
La réaction pour former la 4-bromoaniline consiste à protéger l'amine avec du chlorure d'acétyle, puis à l'hydrolyser pour reformer l'aniline.
La réaction industrielle à plus grande échelle de l'aniline implique l'alkylation de l'aniline avec du formaldéhyde.

Une équation idéalisée est représentée :
2C6H5NH2+CH2O⟶CH2(C6H4NH2)2+H2O

La diamine résultante est le précurseur du 4,4'-MDI et des diisocyanates apparentés.

Réactions à l'azote :

Basicité:
L'aniline est une base faible.
Les amines aromatiques telles que l'aniline sont, en général, des bases beaucoup plus faibles que les amines aliphatiques.
L'aniline réagit avec les acides forts pour former l'ion anilinium (ou phénylammonium) (C6H5-NH+3).

Traditionnellement, la faible basicité de l'aniline est attribuée à une combinaison d'effet inductif du carbone sp2 plus électronégatif et d'effets de résonance, car la paire isolée sur l'azote est partiellement délocalisée dans le système pi du cycle benzénique.

Ce qui manque dans une telle analyse, c'est la considération de la solvatation.
L'aniline est par exemple plus basique que l'ammoniac en phase gazeuse, mais dix mille fois moins en solution aqueuse.

Acylation :
L'aniline réagit avec les chlorures d'acyle tels que le chlorure d'acétyle pour donner des amides.
Les amides formés à partir d'aniline sont parfois appelés anilides, par exemple CH3-CO-NH-C6H5 est l'acétanilide.
A des températures élevées, l'aniline et les acides carboxyliques réagissent pour donner les anilides.

N-alkylation :

La N-méthylation de l'aniline avec du méthanol à des températures élevées sur des catalyseurs acides donne la N-méthylaniline et la N,N-diméthylaniline :
C6H5NH2+2CH3OH⟶C6H5N(CH3)2+2H2O

La N-méthylaniline et la N,N-diméthylaniline sont des liquides incolores avec des points d'ébullition de 193–195 °C et 192 °C, respectivement.
Ces dérivés sont importants dans l'industrie de la couleur.

Dérivés du disulfure de carbone :
Bouillie avec du disulfure de carbone, l'aniline donne du sulfocarbanilide (diphénylthiourée) (CS(NHC6H5)2), qui peut être décomposé en isothiocyanate de phényle (C6H5CNS) et triphénylguanidine (C6H5N=C(NHC6H5)2).

Diazotation :
L'aniline et ses dérivés substitués sur le cycle réagissent avec l'acide nitreux pour former des sels de diazonium.
Grâce à ces intermédiaires, le groupe amine peut être converti en un groupe hydroxyle (-OH), nitrile (-CN) ou halogénure (-X, où X est un halogène) via des réactions de Sandmeyer.

Ce sel de diazonium peut également être mis à réagir avec du NaNO2 et du phénol pour produire un colorant connu sous le nom de benzèneazophénol, dans un processus appelé couplage.
La réaction de conversion de l'amine aromatique primaire en sel de diazonium est appelée diazotation.
Dans cette réaction, l'amine aromatique primaire réagit avec le nitrile de sodium et avec 2 moles de HCl qui est connu sous le nom de mélange glacé car la température est de 0,5 ° C et l'aniline forme le sel de benzène diazonium comme produit principal et l'eau et le chlorure de sodium.

Autres réactions :
L'aniline réagit avec le nitrobenzène pour produire de la phénazine dans la réaction de Wohl-Aue.
L'hydrogénation donne la cyclohexylamine.

Étant un réactif standard dans les laboratoires, l'aniline est utilisée pour de nombreuses réactions de niche.
L'acétate d'aniline est utilisé dans le test à l'acétate d'aniline pour les glucides, identifiant les pentoses par conversion en furfural.
L'aniline est utilisée pour colorer l'ARN neural en bleu dans la coloration de Nissl.

Actions biochimiques/physiol de l'aniline :
La toxicité aiguë de l'aniline implique l'activation in vivo de l'aniline en 4-hydroxyaniline et la formation d'adduits avec l'hémoglobine.
Dans les érythrocytes, cela est associé à la libération de fer et à l'accumulation de méthémoglobine et au développement d'une anémie hémolytique et d'une inflammation de la rate.
La formation de tumeurs est souvent observée dans la rate lors d'une administration prolongée.

Propriétés physiques de l'aniline :

Les propriétés physiques des Anilines sont données ci-dessous :
L'aniline a une ébullition d'environ 184 oC et une fusion d'environ -6 o
L'aniline est légèrement soluble dans l'eau et parfois librement soluble dans les produits chimiques tels que l'alcool et l'éther.

L'aniline a tendance à noircir lorsqu'elle est exposée à l'air et à la lumière.
On dit que l'aniline est une base faible et lors de la réaction de l'aniline avec des acides forts, l'aniline forme l'ion anilinium -C6H5-NH3+.
L'aniline est dite toxique lorsque l'aniline est inhalée dans l'air ou absorbée par la peau, car l'aniline produit des oxydes d'azote qui sont nocifs pour l'environnement.

Histoire de l'aniline :
L'aniline a été isolée pour la première fois en 1826 par Otto Unverdorben par distillation destructive de l'indigo.
Il a appelé Aniline Crystallin.

En 1834, Friedlieb Runge a isolé une substance du goudron de houille qui a pris une belle couleur bleue lorsqu'elle a été traitée avec du chlorure de chaux.
Il a nommé Aniline kyanol ou cyanol.

En 1840, Carl Julius Fritzsche (1808–1871) traita l'indigo avec de la potasse caustique et obtint une huile qu'il nomma aniline, d'après une plante produisant de l'indigo, l'anil (Indigofera suffruticosa).
En 1842, Nikolay Nikolaevich Zinin réduit le nitrobenzène et obtient une base qu'il nomme benzidam.
En 1843, August Wilhelm von Hofmann montra qu'il s'agissait de la même substance, connue par la suite sous le nom de phénylamine ou aniline.

Industrie des colorants synthétiques :
En 1856, alors qu'il tentait de synthétiser la quinine, l'étudiant de von Hofmann, William Henry Perkin, découvrit la mauvéine et se lança dans l'industrie en produisant le premier colorant synthétique commercial.
D'autres colorants d'aniline ont suivi, tels que la fuchsine, la safranine et l'induline.

Au moment de la découverte de la mauveine, l'aniline était chère. Peu de temps après, appliquant une méthode rapportée en 1854 par Antoine Béchamp, l'aniline est préparée « à la tonne ».
La réduction Béchamp a permis l'évolution d'une industrie de teinture massive en Allemagne.

Aujourd'hui, le nom de BASF, à l'origine Badische Anilin- und Soda-Fabrik (en anglais : Baden Aniline and Soda Factory), aujourd'hui le plus grand fournisseur de produits chimiques, fait écho à l'héritage de l'industrie des colorants synthétiques, construit via des colorants aniline et étendu via l'azo associé. colorants.
Le premier colorant azoïque était le jaune d'aniline.

Développements en médecine :
À la fin du 19e siècle, des dérivés de l'aniline tels que l'acétanilide et la phénacétine sont apparus comme médicaments analgésiques, avec leurs effets secondaires cardio-suppresseurs souvent contrés par la caféine.
Au cours de la première décennie du XXe siècle, alors qu'il tentait de modifier des colorants synthétiques pour traiter la maladie du sommeil africaine, Paul Ehrlich - qui avait inventé le terme chimiothérapie pour son approche magique de la médecine - échoua et passa à la modification de l'atoxyl de Béchamp, le premier arsenical organique. médicament, et a obtenu par hasard un traitement contre la syphilis – le salvarsan – le premier agent chimiothérapeutique à succès.
Le micro-organisme ciblé de Salvarsan, pas encore reconnu comme une bactérie, était encore considéré comme un parasite, et les bactériologistes médicaux, estimant que les bactéries n'étaient pas sensibles à l'approche chimiothérapeutique, ont ignoré le rapport d'Alexander Fleming en 1928 sur les effets de la pénicilline.

En 1932, Bayer a cherché des applications médicales des colorants d'aniline.
Gerhard Domagk a identifié comme antibactérien un colorant azoïque rouge, introduit en 1935 comme le premier médicament antibactérien, le prontosil, bientôt découvert à l'Institut Pasteur comme étant un promédicament dégradé in vivo en sulfanilamide - un intermédiaire incolore pour de nombreux colorants azoïques très résistants à la décoloration - déjà avec un brevet expiré, synthétisé en 1908 à Vienne par le chercheur Paul Gelmo pour ses recherches doctorales.
Dans les années 1940, plus de 500 sulfamides apparentés étaient produits.

Médicaments très demandés pendant la Seconde Guerre mondiale (1939-1945), ces premiers médicaments miracles, chimiothérapies à large efficacité, ont propulsé l'industrie pharmaceutique américaine.
En 1939, à l'Université d'Oxford, à la recherche d'une alternative aux sulfamides, Howard Florey développa la pénicilline de Fleming pour en faire le premier antibiotique systémique, la pénicilline G. (La gramicidine, développée par René Dubos à l'Institut Rockefeller en 1939, fut le premier antibiotique, mais la toxicité de l'aniline restreint l'aniline à un usage topique.)
Après la Seconde Guerre mondiale, Cornelius P. Rhoads a introduit l'approche chimiothérapeutique dans le traitement du cancer.

Carburant de fusée:
Certaines des premières fusées américaines, telles que l'Aerobee et la WAC Corporal, utilisaient un mélange d'aniline et d'alcool furfurylique comme carburant, avec de l'acide nitrique comme oxydant.
La combinaison est hypergolique, s'enflammant au contact entre le combustible et le comburant.

L'aniline est également dense et peut être stockée pendant de longues périodes.
L'aniline a ensuite été remplacée par l'hydrazine.

Informations sur le métabolite humain de l'aniline :

Emplacements des tissus :
Vessie
Épiderme
Prostate
Rate

Profil de réactivité de l'aniline :
L'aniline est une base sensible à la chaleur.
Se combine avec des acides pour former des sels.

Dissout les métaux alcalins ou les métaux alcalino-terreux avec dégagement d'hydrogène.
Incompatible avec l'albumine, les solutions de fer, de zinc et d'aluminium et les acides.

Se couple facilement avec les phénols et les amines aromatiques.
Facilement acylé et alkylé.

Corrosif pour le cuivre et les alliages de cuivre.
L'aniline peut réagir vigoureusement avec les matières oxydantes (y compris l'acide perchlorique, l'acide nitrique fumant, le peroxyde de sodium et l'ozone).

Réagit violemment avec BCl3.
Les mélanges avec du diisocyanate de toluène peuvent s'enflammer.

Réagit de façon explosive avec le benzènediazonium-2-carboxylate, le peroxyde de dibenzoyle, le nitrate de fluor, le perchlorate de nitrosyle, l'acide peroxodisulfurique et le tétranitrométhane.
S'enflamme au contact de peroxyde de sodium + eau.

Forme des mélanges explosifs sensibles à la chaleur ou aux chocs avec du chlorure d'anilinium (détone à 464 F/7,6 bar), du nitrométhane, du peroxyde d'hydrogène, du 1-chloro-2,3-époxypropane et de l'acide peroxomonosulfurique.
Réagit avec le fluorure de perchloryle et forme des produits explosifs.

Manipulation et stockage de l'aniline :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne pas toucher les contenants endommagés ou le produit déversé à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'aniline sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS VERSER D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Stockage sécurisé :
A l'écart des oxydants forts, des acides forts et des produits destinés à l'alimentation humaine et animale.
Disposition pour contenir les effluents d'extinction d'incendie.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.

Mesures de premiers soins de l'aniline :

Signes et symptômes d'une exposition aiguë à l'aniline :
Les signes et symptômes d'une exposition aiguë à l'aniline peuvent être graves et inclure la dyspnée (essoufflement), la paralysie respiratoire, les arythmies cardiaques et le collapsus cardiovasculaire.
Les victimes peuvent ressentir des maux de tête, de l'irritabilité, de la désorientation, de la léthargie, de la faiblesse, de l'incoordination, des étourdissements et de la somnolence.

Délire, état de choc, convulsions et coma peuvent également être observés.
Les effets gastro-intestinaux comprennent la sécheresse de la gorge, des nausées et des vomissements.

Des mictions douloureuses, une oligurie (miction peu abondante) et une hématurie (urine sanglante) peuvent survenir.
L'aniline peut irriter la peau, les yeux et les muqueuses; la cyanose (teinte bleue de la peau et des muqueuses) est une constatation courante.

Note:
Les victimes à risque particulier comprennent les personnes présentant un déficit en glucose-6-phosphate-déshydrogénase, celles souffrant de troubles hépatiques et rénaux, de maladies du sang ou d'antécédents d'alcoolisme.

Procédures de survie d'urgence :
Une exposition aiguë à l'aniline peut nécessiter une décontamination et une assistance vitale pour les victimes.
Le personnel d'urgence doit porter des vêtements de protection adaptés au type et au degré de contamination.

Un appareil respiratoire purificateur d'air ou à adduction d'air devrait également être porté, au besoin.
Les véhicules de secours doivent transporter des fournitures telles que des bâches en plastique et des sacs en plastique jetables pour aider à prévenir la propagation de la contamination.

Exposition par inhalation :
Amener les victimes à l'air frais.
Le personnel d'urgence doit éviter de s'exposer à l'aniline.

Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.

En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.
RUSH vers un établissement de santé.

Exposition cutanée/oculaire :
Retirer les victimes de l'exposition.
Le personnel d'urgence doit éviter de s'exposer à l'aniline.

Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.

En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

Retirer les vêtements contaminés dès que possible.
En cas d'exposition des yeux, les yeux doivent être rincés à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes.

Laver les zones de peau exposées deux fois avec du savon et de l'eau.
Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

RUSH vers un établissement de santé.

Exposition par ingestion :
Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.

En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.
Les vomissements peuvent être provoqués avec du sirop d'ipéca.
Ipecac ne doit pas être administré aux enfants de moins de 6 mois.

Avertissement:
L'ingestion d'aniline peut entraîner l'apparition soudaine de convulsions ou la perte de conscience.
Le sirop d'Ipecac ne doit être administré que si les victimes sont alertes, ont un réflexe nauséeux actif et ne montrent aucun signe de crise imminente ou de coma.

Les dosages suivants d'Ipecac sont recommandés :
Enfants jusqu'à 1 an, 10 mL (1/3 oz); enfants de 1 à 12 ans, 15 mL (1/2 oz); adultes, 30 ml (1 once).
Ambulez (marchez) les victimes et donnez de grandes quantités d'eau.

Si aucun vomissement ne s'est produit après 15 minutes, Ipecac peut être réadministré.
Continuez à marcher et à donner de l'eau aux victimes.
Si aucun vomissement ne s'est produit dans les 15 minutes suivant la deuxième administration d'Ipecac, administrer du charbon actif.

Du charbon actif peut être administré si les victimes sont conscientes et alertes.
Utiliser 15 à 30 g (1/2 à 1 oz) pour les enfants, 50 à 100 g (1-3/4 à 3-1/2 oz) pour les adultes, avec 125 à 250 mL (1/2 à 1 tasse) de l'eau.

Favoriser l'excrétion en administrant un cathartique salin ou du sorbitol aux victimes conscientes et alertes.
Les enfants ont besoin de 15 à 30 g (1/2 à 1 oz) de cathartique; 50 à 100 g (1-3/4 à 3-1/2 oz) sont recommandés pour les adultes.

RUSH vers un établissement de santé.

Lutte contre l'incendie de l'aniline :
Combattez le feu à distance maximale.
Endiguer l'eau de contrôle des incendies pour une élimination ultérieure et ne pas disperser le matériau.

Si une fuite ou un déversement ne s'est pas enflammé, utiliser un jet d'eau pour contrôler les vapeurs.
Porter un appareil respiratoire autonome avec un masque complet fonctionnant en mode de pression à la demande ou autre mode de pression positive et des vêtements de protection spéciaux.

Utiliser de l'eau pulvérisée, de la poudre chimique sèche, de la mousse ou du dioxyde de carbone.
Utiliser de l'eau pour refroidir les contenants exposés au feu.

Identifiants de l'aniline :
Numero CAS:
62-53-3
142-04-1 (HCl)

3DMet : B00082
Référence Beilstein : 605631
ChEBI : CHEBI : 17296
ChEMBL : ChEMBL538
ChemSpider : 5889
DrugBank : DB06728
InfoCard ECHA : 100.000.491
Numéro CE : 200-539-3
Référence Gmelin : 2796
KEGG : C00292

CID PubChem :
6115
8870 (HCl)

Numéro RTECS : BW6650000

UN II :
SIR7XX2F1K
576R1193YL (HCl)

Numéro ONU : 1547
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8020090

InChI :
InChI=1S/C6H7N/c7-6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,7H2
Clé : chèque PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C6H7N/c7-6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,7H2
Clé : PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYAP

SOURIRES :
NC1CCCCC1
C1CCC(CC1)N

CE / N° de liste : 200-539-3
N° CAS : 62-53-3
Mol. formule : C6H7N

Numéro CAS : 62-53-3
Numéro d'index CE : 612-008-00-7
Numéro CE : 200-539-3
Formule de colline : C₆H₇N
Formule chimique : C₆H₅NH₂
Masse molaire : 93,13 g/mol
Code SH : 2921 41 00

Synonyme(s) : Aminobenzène, Benzénamine
Formule linéaire : C6H5NH2
Numéro CAS : 62-53-3
Poids moléculaire : 93,13
Belstein : 605631
Numéro CE : 200-539-3
Numéro MDL : MFCD00007629
eCl@ss : 39030407
ID de la substance PubChem : 24854547
NACRES : NA.21

Propriétés de l'aniline :
Formule chimique : C6H7N
Masse molaire : 93,129 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,0297 g/mL
Point de fusion : -6,30 ° C (20,66 ° F; 266,85 K)
Point d'ébullition : 184,13 ° C (363,43 ° F; 457,28 K)
Solubilité dans l'eau : 3,6 g/100 mL à 20 °C
Pression de vapeur : 0,6 mmHg (20°C)
Acidité (pKa):
4,63 (acide conjugué ; H2O)
Susceptibilité magnétique (χ) : −62,95·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,58364
Viscosité : 3,71 cP (3,71 mPa·s à 25 °C)

Point d'ébullition : 184 °C (1013 hPa)
Densité : 1,021 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 1,2 - 11 %(V)
Point d'éclair : 70 °C
Température d'inflammation : 540 °C
Point de fusion : -6 °C
Valeur pH : 8,8 (36 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,49 hPa (20 °C)
Solubilité : 36 g/l

Qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
Densité de vapeur : 3,22 (185 °C, par rapport à l'air)
Pression de vapeur : 0,7 mmHg ( 25 °C)
Dosage : ≥ 99,5 %
Forme : liquide
Température d'auto-inflammation : 1139 °F
Exp. limite : 11 %

Impuretés :
Hydrocarbures, passe le test
Nitrobenzène, test réussi (lim. ~0.001%)
≤0.01% chlorobenzène

Ig. résidu : ≤0,005 %
Indice de réfraction : n20/D 1,586 (lit.)
point d'ébullition : 184 °C (lit.)
point de fusion : -6 °C (litt.)
Solubilité : eau : soluble
Densité : 1,022 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : Nc1ccccc1
InChI : 1S/C6H7N/c7-6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,7H2
Clé InChI : PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 93,13
XLogP3 : 0,9
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 93,057849228
Masse monoisotopique : 93,057849228
Surface polaire topologique : 26 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 46,1
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'aniline :
Dosage (GC, surface %) : ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 1,020 - 1,022
Identité (IR) : test réussi

Apparence : liquide de couleur jaune clair à brun rougeâtre
Pureté (par GC): Min 99,5%
Poids/mL à 20°C : 1,021-1,023 g
Eau (H2O) : 0,2 % maximum
Résidu après allumage : Max 0,005 %
Hydrocarbures : Passe le test
Nitrobenzène (C6H5NO2) : 0,003 % maximum
Cuivre (Cu) : 0,00005 % maximum
Fer (Fe) : 0,0001 % maximum
Plomb (Pb) : 0,0001 % maximum

Thermochimie de l'aniline :
Enthalpie de combustion standard (ΔcH⦵298) : −3394 kJ/mol

Noms d'aniline :

Nom IUPAC préféré :
Aniline

Nom IUPAC systématique :
Benzénamine

Autres noms:
Phénylamine
Aminobenzène
Benzamine
Molécule d'arbuste indigo

Synonymes d'aniline :
ANILINE
Benzénamine
62-53-3
Phénylamine
Aminobenzène
Aminophène
Arylamine
Kyanol
Aniline
Cyanol
Benzèneamine
Benzidam
Cristalline
Anyvim
Anilina
Base d'oxydation CI 1
Huile d'aniline
Numéro de déchet Rcra U012
CI 76000
Réactif aniline
NCI-C03736
ONU 1547
CHEBI:17296
MFCD00007629
SIR7XX2F1K
Benzène, amino
Anilin [Tchèque]
Base d'oxydation CI 1
Caswell n° 051C
Huile d'aniline [Français]
HSDB 43
Phénylèneamine
Anilinum
D'aniline
N° de déchet RCRA U012
Anilina [italien, polonais]
CCRIS 44
Aniline et homologues
Aniline et homologues
EINECS 200-539-3
UNII-SIR7XX2F1K
UN1547
Code chimique des pesticides EPA 251400
benzénaminium
cyanol
CI 76000
OFFRE : ER0581
phénylamine
phénylamine
AI3-03053
8-aniline
Benzène, amino-
Impureté de fentanyl F
chlorure de 2-bromobenzyle
Aniline-[13C]
PhNH2
ANILINUM [HPUS]
ANILINE [HSDB]
ANILINE [CIRC]
ANILINE [INCI]
ANILINE [MI]
ANILINE [MART.]
ANILINE [USP-RS]
ANILINE [QUI-DD]
CHEMBL538
ID d'épitope : 117704
CE 200-539-3
Aniline, étalon analytique
Aniline, AR, >=99%
Aniline, LR, >=99%
C6H5NH2
Discontinué, voir H924510
ANILINE [USP IMPURETÉ]
DTXSID8020090
BDBM92572
Triméthoprime impureté spécifiée K
Aniline, ReagentPlus(R), 99 %
BENZÈNE, AMINO (ANILINE)
Aniline [UN1547] [Poison]
AMY11081
STR00216
Aniline, réactif ACS, >=99.5%
Tox21_200345
Aniline 10 microg/mL dans Cyclohexane
STK301792
ZINC17886255
AKOS000268796
Aniline 100 microg/mL dans Cyclohexane
DB06728
Aniline, ASTM, réactif ACS, 99,5 %
Aniline, SAJ première année, >=99.0%
CAS-62-53-3
Aniline, qualité spéciale JIS, >= 99,0 %
Aniline, pa, réactif ACS, 99,0 %
NCGC00091297-01
NCGC00091297-02
NCGC00091297-03
NCGC00257899-01
BP-12047
FENTANYL IMPURETÉ F [EP IMPURETÉ]
Aniline, PESTANAL(R), étalon analytique
DB-013441
MÉSALAZINE IMPURETÉ K [EP IMPURETÉ]
A0463
FT-0622394
FT-0662220
FT-0696319
TRIMÉTHOPRIME IMPURETÉ K [EP IMPURETÉ]
EN300-33390
C00292
A833829
ACIDE AMINOBENZOÏQUE IMPURETÉ C [EP IMPURETÉ]
Q186414
SR-01000944923
J-519591
SR-01000944923-1
Q27121173
F2190-0417
Aniline, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
136260-71-4
1-Aminobenzène
224-015-9 [EINECS]
2348-49-4 [RN]
238-580-4 [EINECS]
4-12-00-00223 [Beilstein]
605631 [Beilstein]
62-53-3 [RN]
Aminobenzène [Wiki]
Anilin [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Anilina [Polonais]
Aniline [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Aniline [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Benzénamine [ACD/Nom de l'indice]
Huile d'aniline [Français]
Phénylamidogène
phénylamine
1122-59-4 [RN]
146997-94-6 [RN]
17843-02-6 [RN]
1927175 [Beilstein]
200-539-3MFCD00007629
37342-16-8 [RN]
4-Aminophényle [Nom ACD/IUPAC]
53894-37-4 [RN]
59000-01-0 [RN]
7022-92-6 [RN]
908847-42-7 [RN]
925916-73-0 [RN]
Aminobenzène, Phénylamine, Benzénamine
AMINOPHEN
Anilina
Aniline-d5
ANL
Anyvim
Benzène-d5-amine
Benzène, amino-
Benzidam
Cyanol
Huile d'aniline
Cristalline
kyanol
phénylamino
Phénylèneamine
STR00216

sels d’acide carboxylique, lipoaminoacides, lipo-oligopeptides, dérivés sulfonés et dérivés sulfatés, Sodium coco sulfate (SCS), Sodium cocoyl isethionate (SCI), huile de Ricin sulfatée (Sulfated castor oil), Sodium lauryl sulfoacetate (SLSA), Sodium Lauroyl Sarcosinate

SODIUM ANISATE, N° CAS : 536-45-8 - Anisate de sodium. Nom INCI : SODIUM ANISATE. Nom chimique : Sodium anisate. N° EINECS/ELINCS : 208-634-1. Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI). Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Agent arômatisant : Donne un arôme au produit cosmétique

Antimony Peroxide; CI: 77052; CI Pigment White 11; Dechlorane A-O; Antimony white; Antimonius Oxide; Antimony (III) Oxide; Bianitmony Trioxide; Flowers of Antimony; ANTIMON(III)OXIDE; ANTIMONOUS OXIDE; ANTIMONY(+3)OXIDE; ANTIMONY OXIDE; ANTIMONY TRIOXIDE; DI-ANTIMONY TRIOXIDE; SB OXIDE; a1530; a1582; a1588lp; amspec-kr; antimoniousoxide; antimonyoxide(o3sb2); antimonyoxide(sb2o3); antimonyoxideo3sb2; antimonyperoxide; antimonysesquioxide; antimonytrioxideproduction; antimonywhite; antox CAS NO:1309-64-4

Antimony Trioxide Production and properties of Antimony Trioxide Global production of Antimony trioxide in 2012 was 130,000 tonnes, an increase from 112,600 tonnes in 2002. China produces the largest share followed by US/Mexico, Europe, Japan and South Africa and other countries (2%). As of 2010, Antimony trioxide was produced at four sites in EU27. It is produced via two routes, re-volatilizing of crude Antimony trioxide and by oxidation of antimony metal. Oxidation of antimony metal dominates in Europe. Several processes for the production of crude Antimony trioxide or metallic antimony from virgin material. The choice of process depends on the composition of the ore and other factors. Typical steps include mining, crushing and grinding of ore, sometimes followed by froth flotation and separation of the metal using pyrometallurgical processes (smelting or roasting) or in a few cases (e.g. when the ore is rich in precious metals) by hydrometallurgical processes. These steps do not take place in the EU but closer to the mining location. Re-volatilizing of crude Antimony trioxide Step 1) Crude stibnite is oxidized to crude Antimony trioxide using furnaces operating at approximately 500 to 1,000 °C. The reaction is the following: 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 Step 2) The crude Antimony trioxide is purified by sublimation. Oxidation of antimony metal Antimony metal is oxidized to Antimony trioxide in furnaces. The reaction is exothermic. Antimony trioxide is formed through sublimation and recovered in bag filters. The size of the formed particles is controlled by process conditions in furnace and gas flow. The reaction can be schematically described by: 4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3 Properties of Antimony Trioxide Antimony trioxide is an amphoteric oxide, it dissolves in aqueous sodium hydroxide solution to give the meta-antimonite NaSbO2, which can be isolated as the trihydrate. Antimony trioxide also dissolves in concentrated mineral acids to give the corresponding salts, which hydrolyzes upon dilution with water. With nitric acid, the trioxide is oxidized to antimony(V) oxide. When heated with carbon, the oxide is reduced to antimony metal. With other reducing agents such as sodium borohydride or lithium aluminium hydride, the unstable and very toxic gas stibine is produced. When heated with potassium bitartrate, a complex salt potassium antimony tartrate, KSb(OH)2•C4H2O6 is formed. Structure of Antimony Trioxide The structure of Sb2O3 depends on the temperature of the sample. Dimeric Sb4O6 is the high temperature (1560 °C) gas. Sb4O6 molecules are bicyclic cages, similar to the related oxide of phosphorus(III), phosphorus trioxide. The cage structure is retained in a solid that crystallizes in a cubic habit. The Sb-O distance is 197.7 pm and the O-Sb-O angle of 95.6°. This form exists in nature as the mineral senarmontite. Above 606 °C, the more stable form is orthorhombic, consisting of pairs of -Sb-O-Sb-O- chains that are linked by oxide bridges between the Sb centers. This form exists in nature as the mineral valentinite. Uses of Antimony Trioxide The annual consumption of Antimony trioxide in the United States and Europe is approximately 10,000 and 25,000 tonnes, respectively. The main application is as flame retardant synergist in combination with halogenated materials. The combination of the halides and the antimony is key to the flame-retardant action for polymers, helping to form less flammable chars. Such flame retardants are found in electrical apparatuses, textiles, leather, and coatings. Other applications of Antimony Trioxide: Antimony trioxide is an opacifying agent for glasses, ceramics and enamels. Some specialty pigments contain antimony. Antimony trioxide is a useful catalyst in the production of polyethylene terephthalate (PET plastic) and the vulcanization of rubber. Safety of Antimony Trioxide Antimony trioxide has suspected carcinogenic potential for humans. Its TLV is 0.5 mg/m3, as for most antimony compounds. No other human health hazards were identified for Antimony trioxide, and no risks to human health and the environment were identified from the production and use of antimony trioxide in daily life. Properties of Antimony Trioxide Chemical formula Sb2O3 Molar mass 291.518 g/mol Appearance white solid Odor odorless Density 5.2 g/cm3, α-form 5.67 g/cm3 β-form Melting point 656 °C (1,213 °F; 929 K) Boiling point 1,425 °C (2,597 °F; 1,698 K) (sublimes) Solubility in water 370 ± 37 µg/L between 20.8°C and 22.9°C Solubility soluble in acid Magnetic susceptibility (χ) -69.4·10−6 cm3/mol Refractive index (nD) 2.087, α-form 2.35, β-form Antimony trioxides are used as synergists to increase the activity of halogenated flame retardants by hindering the chain reaction of the flame gas phase through stepwise release of the halogenated radicals. Antimony trioxide (ATO) is commonly used as a co-synergist with halogenated flame retardants to enhance their effectiveness. Recent comprehensive genotoxicity studies and a critical review by the European Commission have indicated that, contrary to the indications of earlier less well authenticated studies, antimony trioxide is not a genotoxic carcinogen. No adverse health effects are expected from antimony trioxide, although there remains some uncertainty on a possible cancer hazard arising from inhalation of particles, where better data on particular exposure is required. However, in most cases, exposure is probably minor compared with exposure to antimony trioxide from other sources in the domestic and urban environment. Brominated organic compounds and antimony trioxide traditionally used in molding compounds as flame retardants are known to have deleterious impacts on the environment. Brominated flame retardants (BFRs) are also referred to as halogenated flame retardants due to the presence of bromine (Br−), which is considered a halogen. Halogens are nonmetal elements from Group 17 in the new periodic table including fluorine, chlorine, bromine, iodine, and astatine. The other substance of concern in conventional flame-retardant systems is antimony trioxide. Antimony trioxides are used as synergists to increase the activity of halogenated flame retardants by hindering the chain reaction of the flame gas phase through stepwise release of the halogenated radicals. What is antimony trioxide? Antimony trioxide is a chemical used in the manufacture of some polyethylene terephthalate (PET) plastic, which is used to make food and beverage containers. These include ovenproof or microwavable plastic trays, as well as some plastic water bottles. Antimony trioxide is also added to some flame retardants to make them more effective in consumer products, including upholstered furniture, textiles, carpeting, plastics, and children’s products. As of January 2020, California has banned the sale and distribution of new upholstered furniture, replacement components of reupholstered furniture, foam in mattresses, and certain children’s products made for residential use if these products contain more than 0.1% of certain flame retardant-related chemicals, including antimony trioxide. How does exposure to antimony trioxide occur? Antimony trioxide can leach into food and beverages from some containers made with antimony trioxide that are exposed to high temperatures (especially above 110 °F). Antimony trioxide can migrate into air and dust from some products made with antimony trioxide. During pregnancy, antimony trioxide can pass from mother to baby. This chapter reviews the physical and chemical properties, toxicokinetics, toxicological, epidemiological, and exposure data on antimony trioxide. The subcommittee used that information to characterize the health risk from exposure to antimony trioxide. The subcommittee also identified data gaps and recommended research relevant for determining the health risk from exposure to antimony trioxide. Antimony trioxide, also known as antimony oxide or Sb2O3, is the most widely produced compound of elemental antimony. The nations that produce the most antimony trioxide are China, South Africa, Bolivia, Russia, Tajikistan, and Kyrgyzstan. Typical applications for antimony trioxide include flame retardant synergist for use in plastics, rubber, paints, paper, textiles, and electronics; polyethylene terephthalate polymerization catalyst; a clarifying agent for glass; an opacifier for porcelain and enamel; and a white pigment for paint. When used as a flame retardant, antimony trioxide is often used in combination with halogenated compounds. Antimony trioxide is used as a synergist to enhance the activity of the halogenated flame retardant. In the absence of antimony trioxide about twice as much halogenated compound would be needed to reach the same level of flame retardancy. Antimony Trioxide is a white, odorless crystalline (sand-like) powder. It is used as a flame-proofing agent, in pigments and ceramics, to stain iron and copper, and to decolorize glass. What is Antimony Trioxide? Antimony trioxide is an industrial chemical and also occurs naturally in the environment. How is Antimony Trioxide used? In Canada, antimony trioxide is primarily used in combination with other compounds to provide flame retardant properties. Flame retardants used in household items such as mattress covers, furniture and carpets may contain antimony trioxide. Antimony trioxide is also used in the manufacturing of a plastic material known as polyethylene terephthalate (PET). Antimony trioxide is both manufactured in and imported into Canada. Why did the Government of Canada assess Antimony Trioxide? Prior to the assessment, antimony trioxide was identified as a potential concern for human health based on its classification by international organizations as a substance that was found to cause cancer in laboratory animals, and based on a high potential for exposure (not including workplace exposures) to the general population of Canada. Antimony trioxide was also considered to be a priority for assessment of potential risks to the environment; therefore, potential environmental effects were also evaluated in this screening assessment. How are Canadians exposed to it? The general population is expected to be exposed to low levels of antimony trioxide from environmental media (soil, drinking water, ambient air), from food and from contact with household items such as mattress covers, furniture and carpets that may contain antimony trioxide. How is Antimony Trioxide released to the environment? Antimony trioxide may be released to the environment via landfills and wastewater treatment systems as a result of industrial processes and through the use and disposal of consumer products containing this substance. Combustion of coal, non-ferrous metal production (smelters), antimony mining and abrasion of automobile brake pads are also expected to result in releases of antimony trioxide to the environment. What are the results of the assessment? The Government of Canada has conducted a science-based evaluation of antimony trioxide, called a screening assessment. Screening assessments address potential for harm to the general population (not including workplace exposures) and the environment. The Government of Canada has concluded that antimony trioxide is not harmful to the health of the general population at current levels of exposure. Additionally, although antimony trioxide has the potential to remain in the environment for a long time, it is not expected to accumulate in organisms or cause harm to organisms; therefore, the Government of Canada has also concluded that antimony trioxide is not entering the environment in a quantity or under conditions that constitute a danger to the environment. About Antimony trioxide Antimony trioxide is registered under the REACH Regulation and is manufactured in and / or imported to the European Economic Area, at ≥ 10 000 tonnes per annum. Antimony trioxide is used by consumers, in articles, by professional workers (widespread uses), in formulation or re-packing, at industrial sites and in manufacturing. Consumer Uses of Antimony Trioxide Antimony trioxide is used in the following products: pH regulators and water treatment products and polymers. Other release to the environment of Antimony trioxide is likely to occur from: indoor use and outdoor use resulting in inclusion into or onto a materials (e.g. binding agent in paints and coatings or adhesives). Article service life of Antimony Trioxide Release to the environment of Antimony trioxide can occur from industrial use: industrial abrasion processing with low release rate (e.g. cutting of textile, cutting, machining or grinding of metal), in the production of articles, formulation of mixtures and formulation in materials. Other release to the environment of Antimony trioxide is likely to occur from: outdoor use in long-life materials with low release rate (e.g. metal, wooden and plastic construction and building materials) and indoor use in long-life materials with low release rate (e.g. flooring, furniture, toys, construction materials, curtains, foot-wear, leather products, paper and cardboard products, electronic equipment). Antimony trioxide can be found in complex articles, with no release intended: vehicles, machinery, mechanical appliances and electrical/electronic products (e.g. computers, cameras, lamps, refrigerators, washing machines) and electrical batteries and accumulators. Antimony trioxide can be found in products with material based on: fabrics, textiles and apparel (e.g. clothing, mattress, curtains or carpets, textile toys), plastic (e.g. food packaging and storage, toys, mobile phones), metal (e.g. cutlery, pots, toys, jewellery), leather (e.g. gloves, shoes, purses, furniture), stone, plaster, cement, glass or ceramic (e.g. dishes, pots/pans, food storage containers, construction and isolation material), rubber (e.g. tyres, shoes, toys), wood (e.g. floors, furniture, toys) and paper (e.g. tissues, feminine hygiene products, nappies, books, magazines, wallpaper). Widespread uses by professional workers of Antimony Trioxide Antimony trioxide is used in the following products: adhesives and sealants, coating products, inks and toners, polymers, textile treatment products and dyes, pH regulators and water treatment products, lubricants and greases and paper chemicals and dyes. Antimony trioxide is used for the manufacture of: chemicals, plastic products, textile, leather or fur, wood and wood products, rubber products and mineral products (e.g. plasters, cement). Release to the environment of Antimony trioxide can occur from industrial use: industrial abrasion processing with low release rate (e.g. cutting of textile, cutting, machining or grinding of metal). Other release to the environment of Antimony trioxide is likely to occur from: indoor use, outdoor use resulting in inclusion into or onto a materials (e.g. binding agent in paints and coatings or adhesives), outdoor use in long-life materials with low release rate (e.g. metal, wooden and plastic construction and building materials), outdoor use in long-life materials with high release rate (e.g. tyres, treated wooden products, treated textile and fabric, brake pads in trucks or cars, sanding of buildings (bridges, facades) or vehicles (ships)) and indoor use in long-life materials with low release rate (e.g. flooring, furniture, toys, construction materials, curtains, foot-wear, leather products, paper and cardboard products, electronic equipment). Formulation or re-packing of Antimony Trioxide Antimony trioxide is used in the following products: polymers, coating products, laboratory chemicals and semiconductors. Antimony trioxide has an industrial use resulting in manufacture of another substance (use of intermediates). Release to the environment of Antimony trioxide can occur from industrial use: in the production of articles, formulation of mixtures, formulation in materials, manufacturing of the substance and as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates). Uses at industrial sites of Antimony Trioxide Antimony trioxide is used in the following products: polymers, laboratory chemicals, coating products, semiconductors, fillers, putties, plasters, modelling clay and inks and toners. Antimony trioxide has an industrial use resulting in manufacture of another substance (use of intermediates). Antimony trioxide is used in the following areas: formulation of mixtures and/or re-packaging and municipal supply (e.g. electricity, steam, gas, water) and sewage treatment. Antimony trioxide is used for the manufacture of: chemicals, machinery and vehicles, plastic products, mineral products (e.g. plasters, cement), electrical, electronic and optical equipment and textile, leather or fur. Release to the environment of Antimony trioxide can occur from industrial use: in the production of articles, as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates), formulation of mixtures, formulation in materials, manufacturing of the substance and as processing aid. Manufacture of Antimony Trioxide Release to the environment of Antimony trioxide can occur from industrial use: manufacturing of the substance, as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates), formulation in materials, in the production of articles and formulation of mixtures. Antimony Trioxide is an inorganic compound with the formula Sb2O4. This material, which exists as the mineral cervantite, is white but reversibly yellows upon heating. The material, with empirical formula SbO2, is called antimony tetroxide to signify the presence of two kinds of Sb centers. Antimony trioxide, together antimony tetroxide and antimony pentoxide, are the current three compounds forming between antimony and oxygen with industrial application. Antimony can form a series of oxide with oxygen such as Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5, Sb6O13, and Sb2O as well as gaseous SbO. However, only the first three compounds have significance in industrial production with other oxides mostly being the transition product of various kinds of antimony production process. Antimony trioxide (Sb2O3, Mr291.50) is a dual-type substance including cubic crystal and monoclinic crystal type. For different crystal form, the density and refractive index also slightly differ. The density and refractive index of cubic crystal is 5.2 and 2.087, respectively while is 5.67 and 2.18 for the monoclinic crystal, respectively. The Sb2O3 commonly derived from hydrolysis of SbCl3 is rhombic crystal can burn to red heat in an inert gas or in vacuum and can generate square crystal upon sublimation. Antimony trioxide is a kind of white powder with the density being 5.67g/cm3. It becomes yellow when being heated and turn back to white upon being cooled. Upon 656 ℃, it can be molten into yellow or gray liquid with becoming white asbestos-like mercerizing substance. Antimony trioxide is slightly soluble in water, ethanol and dilute acid, easily soluble in concentrated hydrochloric acid, oxalic acid and tartaric acid, and is also soluble in fuming nitric acid and fuming sulfuric acid; it form antimonite upon be dissolved in alkali. Antimony trioxide has a low toxicity but has irritation effect on nose, eyes, throat and respiratory tract. Skin contact may induce dermatitis. Antimony trioxide mainly has two preparation methods including dry and wet. Dry method is through reducing the crude sulfur trioxide generated from the calcined sulfantimonide ore into metallic antimony in the presence of coke with soda as the melting promoting agent. The wet method is through leaching sulfur antimony ore with hydrochloric acid to generate antimony trichloride and further hydrolysis with caustic soda to obtain it. Antimony trioxide is a widely used flame retardant suitable to being used for polyethylene, polystyrene, polyvinyl chloride, polyester, epoxy resin, polyurethane and other plastics. However, it has low flame retardant effect when being used alone. Instead it has good synergistic effect when being used in combination with phosphates, chlorine-containing compounds (such as chlorinated paraffins, PCBs, perchloro-glutar-cyclodecane etc.), bromine-containing compounds (such as Hexabromobiphenyl, Hexabromobenzene) with the flame retardant performance being improved significantly. Combining of antimony trioxide with chloride or bromide can result in antimony trichloride or antimony bromide which is reactive and volatile substances which can promote the halogen movement and generation of carbides in its solid form as well as capturing free radicals in its gas form. These reactions can all contribute to flame retardancy. It is always combined with zinc oxide, sodium hydroxide, etc. to be used as brominated synergist flame retardant synergist for being applied to plastic fire prevention system. Antimony trioxide can also be used in the manufacture of antimony potassium tartrate, pigments, porcelain enamels, dyes and other media. It can also be used as a catalyst for polyester poly-condensation. Add the ammonia into the boiling liquid of antimony potassium (one part of antimony potassium tartrate K (SbO) C4H4O6 is dissolved in 10 parts of water); boil for a period of time, filtered, wash to give antimony trioxide. Among them, only trace amounts of silicon, magnesium has been detected from the antimony trioxide generated from the hydrolysis method through spectroscopy qualitative analysis. It is suitable as spectral analysis standard. Add 15 g of analytic purity grade antimony trioxide to the 500 mL beaker, further add 30ml of high purity hydrochloric acid (1 + 1), and dissolve it under stirring. Filter the solution with washed sand glass funnel to remove insoluble impurities. Further dilute it to 400 mL with high purity water when white chlorine oxide antimony is precipitated. Once the solution becomes clear, decant the supernatant liquid and wash the precipitate through decantation for several times. To the washed precipitate, add 200 mL of high-purity ammonia (1 + 25) and boil for 5~10min, when the antimony oxychloride all becomes antimony trioxide. The generated antimony trioxide particle is much smaller than the antimony oxychloride. Pour out the clearing solution and boil again for several times using the same method in dilute ammonia. Check the washed solution with silver nitrate; when the poured liquid no longer contains chlorine ions, all the antimony oxychloride has been completely converted to antimony trioxide. Then use high-purity water decantation for wash the precipitate for several times. Use Buchner funnel for filtration and then wash the precipitate with high purity water until the washed liquid becomes neutral again. The washed precipitate is dried in an oven at 150 ℃ to constant weight; take it out after cooling to get the final product of antimony trioxide. Preparation Antimony trioxide is obtained by roasting stibnite: 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2Sb2O3 + 6SO2 Temperature and air feed is carefully controlled in the process to suppress any formation of antimony tetroxide (Sb2O4). Antimony trioxide is separated from any arsenic trioxide (As2O3) that may be present as an impurity by volatilization, as the latter is much more volatile than the former. It may be also prepared by alkaline hydrolysis of antimony trichloride and subsequent dehydration of hydrous oxide under controlled heating (rapid or vigorous heating may partially oxidize Sb(III) to Sb(V). Antimony trioxide also may be made by heating the metallic element with oxygen or air. The volatilizing trioxide is condensed and collected. General Description Diantimony trioxide is a white crystalline solid. Diantimony trioxide is insoluble in water. The primary hazard is the threat to the environment. Immediate steps should be taken to limit its spread to the environment. Diantimony trioxide is used to fireproof fabrics, paper and plastics, as a paint pigment and for many other uses.

L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene), également connu sous le nom de dibutylhydroxytoluène, est un composé organique lipophile, chimiquement un dérivé du phénol, utile pour ses propriétés antioxydantes.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est largement utilisé pour prévenir l'oxydation médiée par les radicaux libres dans les fluides (par exemple, les carburants, les huiles) et d'autres matériaux, et les réglementations supervisées par la FDA des États-Unis, qui considère le BHT comme étant « généralement reconnu comme sûr », autorisent de petits quantités à ajouter aux aliments.
Malgré l’antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) et la détermination antérieure du National Cancer Institute selon laquelle le BHT n’était pas cancérigène dans un modèle animal, des inquiétudes sociétales concernant son utilisation généralisée ont été exprimées.

CAS : 128-37-0
FM : C15H24O
MW : 220,35
EINECS : 204-881-4

Synonymes
BHT (SACS);BHT FCC/NF;BHT,GRANULAIRE,FCC;BHT,GRANULAIRE,TECHNIQUE;BUTYLATEDHYDROXYTOLUENE,GRANULAIRE,NF;(Z)-rétro-αrétro-méthyl-αhydroxytoluène butylé Fabricant;2,6- Di-tert-butyl-4-méthylphénol ; 128-37-0 ; Butylhydroxytoluène ; 2,6-Di-tert-butyl-p-crésol ; 2,6-Di-t-butyl-4-méthylphénol ; Ionol ; DBPC ; Stavox; BHT; Impruvol; Ionol CP; Dalpac; Deenax; Dibunol; Ionole; Kerabit; Topanol; Vianol; Antioxydant KB; Antioxydant 4K; Sumilizer BHT; Topanol O; Topanol OC; Vanlube PC; Antioxydant 29; Antioxydant 30; Antioxydant DBPC
;Sustane BHT;Tenamene 3;Vanlube PCX;Nonox TBC;Tenox BHT;Phénol, 2,6-bis(1,1-diméthyléthyl)-4-méthyl-;Chemanox 11;Agidol;Catalin CAO-3;Ionol 1;Advastab 401;3,5-Di-tert-butyl-4-hydroxytoluène;BUKS;Parabar 441;2,6-ditert-butyl-4-méthylphénol;Antrancine 8;Vulkanox KB;Catalin antioxydant 1;2,6-Di-tert -butyl-4-crésol;Ionol (antioxydant);Paranox 441;2,6-Bis(1,1-diméthyléthyl)-4-méthylphénol;Antioxydant MPJ;Antioxydant 4;Alkofen BP;AO 4K
;CAO 1;CAO 3;Di-tert-butyl-p-crésol;Di-tert-butyl-p-méthylphénol;Swanox BHT;Antox QT;Tenamen 3;Agidol 1;Antioxydant 264;Bht (qualité alimentaire);o- Di-tert-butyl-p-méthylphénol; Antioxydant T 501; Ional; Nocrac 200; AO 29; NCI-C03598; 2,6-Di-tert-butyl-1-hydroxy-4-méthylbenzène; 2,6-Di- tert-butyl-p-méthylphénol ; 2,6-Di-terc.butyl-p-kresol ; Dbpc (qualité technique) ; 4-Hydroxy-3,5-di-tert-butyltoluène ; FEMA n° 2184 ; 4-Méthyle -2,6-tert-butylphénol;Butylhydroxytoluénum;Di-tert-butylcrésol;AOX 4K;Dibutylhydroxytoluène;2,6-ditert-butyl-4-méthyl-phénol;Ionol CP-antioxydant;P 21;2,6-DI- T-BUTYL-P-CRESOL ; 4-méthyl-2,6-di-tert-butylphénol ; AOX 4 ; Butylhydroxy toluène ; CCRIS 103 ; Popol ; HSDB 1147 ; BHT 264 ; Bht (qualité alimentaire); NSC 6347 ; NSC -6347;4-méthyl-2,6-di-terc. butylfénol ; EINECS 204-881-4 ; Ionol BHT ; Ralox BHT ; 2,6-Di-tert-butyl-4-hydroxytoluène
2,6-Di-tert-butyl-4-méthyl-phénol ; 1-Hydroxy-4-méthyl-2,6-di-tert-butylbenzène ; MFCD00011644
;2,6-ditertiaire-butyl-p-crésol;Dbpc (qualité technique);DTXSID2020216;E321;CHEBI:34247
;2,6-Di-tert-butyl-4-méthylhydroxybenzène ;AI3-19683 ;p-Crésol, 2,6-di-tert-butyl- ;INS-321
;1P9D0Z171K;2,6-bis(tert-butyl)-4-méthylphénol;2,6-Di-tert-butylcrésol;CHEMBL146;Di-tert-Butyl-4-méthylphénol;DTXCID20216;2,6-di-tert- butyl-4-méthylphénol-d24;INS NO.321;E-321;FEMA 2184;NSC6347;2,6-di-tert-butyl-4-méthylphénol;NCGC00091761-03;Tonarol;1219805-92-1
;Toxolan P;2,6-DI(TERT-BUTYL-D9)-4-METHYLPHENOL-3,5,O-D3;Caswell No. 291A;Annulex BHT;BUTYLHYDROXYTOLUENE (EP MONOGRAPHIE);BUTYLHYDROXYTOLUENE [EP MONOGRAPHIE];CAS -128-37-0;Butylohydroksytoluenu;Butylohydroksytoluenu [polonais];Di-tert-butyl-p-crésol (VAN);di-tert-butyl-méthylphénol;Di tert butyl méthylphénol;2,6-Di-terc.butyl- p-krésol [tchèque] ; Code chimique des pesticides EPA 022105

L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) a également été postulé comme médicament antiviral, mais en décembre 2022, l'utilisation du BHT en tant que médicament n'est pas soutenue par la littérature scientifique et il n'a été approuvé par aucune agence de réglementation des médicaments pour une utilisation comme antiviral. .
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est un composé phénolique synthétique principalement utilisé comme antioxydant et conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est utilisé pour prévenir l'oxydation des lipides dans les huiles et les aliments contenant des graisses.
La toxicité du butylhydroxytoluène est généralement considérée comme faible.
Étant donné que l’antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est utilisé dans de nombreux produits de consommation proche, une exposition large de la population est attendue.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est un antioxydant phénolique.

L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) peut inhiber la peroxydation lipidique, provoquer des lésions pulmonaires chez la souris et favoriser la croissance tumorale, ce qui peut être dû aux métabolites de l'hydroxytoluène butylé, 6-tert-butyl-2-[2′-(2′-hydroxyméthyl) -propyl]-4-méthylphénol.
Il a également été rapporté que les métabolites de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) provoquent des cassures de brins d'ADN dans les cellules en culture et des cassures d'ADN entre les nucléosomes (une caractéristique typique de l'apoptose).
Une seule injection intrapéritonéale d’antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) chez des rats a provoqué une augmentation significative de l’activité de l’ADN méthyltransférase nucléaire dans le foie, les reins, le cœur, la rate, le cerveau et les poumons.

L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est contenu dans les aliments, les colles adhésives, les huiles et graisses industrielles, y compris les liquides de coupe.
La sensibilisation semble très rare.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est un antioxydant synthétique.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) élimine le peroxyde, le 2,2-diphényl-1-picrylhydrazyl (DPPH ; ), le superoxyde et les radicaux ABTS dans les tests acellulaires, et inhibe la peroxydation lipidique de l'acide linoléique in vitro lorsqu'il est utilisé à une concentration de 45 µg/ml.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) réduit la production de malondialdéhyde (MDA) induite par le gel-dégel et augmente la viabilité des spermatozoïdes dans les préparations de spermatozoïdes de verrat.
Des formulations contenant un antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) ont été utilisées comme additifs cosmétiques et alimentaires antioxydants.

Propriétés chimiques de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé)
Point de fusion : 69-73 °C(lit.)
Point d'ébullition : 265 °C(lit.)
Densité : 1.048
Densité de vapeur : 7,6 (vs air)
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg (20 °C)
Indice de réfraction : 1,4859
FEMA : 2184 | HYDROXYTOLUÈNE BUTYLÉ
Fp : 127 °C
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité méthanol : 0,1 g/mL, clair, incolore
Forme : Cristaux
pka : pKa 14(H2O t = 25 c = 0,002 à 0,01) (Incertain)
Couleur blanche
Odeur : légère odeur caractéristique
Type d'odeur : phénolique
Solubilité dans l'eau : insoluble
Merck : 14 1548
BR: 1911640
Limites d'exposition ACGIH : VME 2 mg/m3
NIOSH : VME 10 mg/m3
Stabilité : Stable, mais sensible à la lumière. Incompatible avec les chlorures d'acide, les anhydrides d'acide, le laiton, le cuivre, les alliages de cuivre, l'acier, les bases, les agents oxydants. Combustible.
InChIKey : NLZUEZXRPGMBCV-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5,2
Référence de la base de données CAS : 128-37-0 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) (128-37-0)
CIRC : 3 (Vol. 40, Sup 7) 1987
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) (128-37-0)

L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est un cristal blanc ou jaune clair.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) a un point de fusion de 71°C, un point d'ébullition de 265°C, une densité relative de 1,048 (20/4°C) et un indice de réfraction de 1,4859 (75°C).
Solubilité de l'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) à température normale : méthanol 25, éthanol 25-26, isopropanol 30, huile minérale 30, acétone 40, éther de pétrole 50, benzène 40, saindoux (40-50°C) 40-50, maïs huile et huile de soja 40-50.

L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est insoluble dans l'eau, la solution 10NaOH, le glycérol et le propylène glycol.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est inodore, inodore et doté d'une bonne stabilité thermique.
Les antioxydants BHA et BHT (hydroxytoluène butylé) sont des antioxydants phénoliques monohydriques qui, avant leur introduction et leur acceptation dans l'industrie alimentaire, étaient utilisés pour protéger le pétrole contre le dégommage oxydatif.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) a une très légère odeur de moisi et occasionnelle de type crésylique.
Les antioxydants BHA et BHT (hydroxytoluène butylé) sont largement utilisés dans les aliments comme antioxydants.
La plupart des graisses, des huiles et des aliments contenant des graisses sont naturellement sensibles au rancissement rapide et à d'autres réactions oxydatives qui produisent des composés ayant un goût et une odeur désagréables, rendant les aliments qui en contiennent désagréables.

L'oxydation des lipides est autocatalytique et se déroule comme un complexe de réactions en chaîne dont la nature et la vitesse varient en fonction du substrat, de la température, de la lumière, de la disponibilité de l'oxygène et de la présence ou de l'absence de catalyseurs d'oxydation.
Les antioxydants comme l’antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) agissent comme des « bris de chaîne » dans les processus d’autooxydation dans les conditions habituelles de transformation, de stockage et d’utilisation des aliments contenant des graisses.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est un solide ou une poudre cristalline blanche à jaune pâle.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) se présente sous la forme d'un solide ou d'une poudre cristalline blanche ou jaune pâle avec une légère odeur phénolique caractéristique.

Réactions
L'espèce se comporte comme un analogue synthétique de la vitamine E, agissant principalement comme un agent de terminaison qui supprime l'autoxydation, un processus par lequel les composés organiques insaturés (généralement) sont attaqués par l'oxygène atmosphérique.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) arrête cette réaction autocatalytique en convertissant les radicaux peroxy en hydroperoxydes.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) exerce cette fonction en cédant un atome d'hydrogène :

RO2• + ArOH → ROOH + ArO•
RO2• + ArO• → produits non radicalaires
où R est un alkyle ou un aryle, et où ArOH est le BHT ou des antioxydants phénoliques apparentés.
Chaque antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) consomme deux radicaux peroxy.

Application de la littérature
Les applications de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) ont été rapportées comme suit :
• Métabolites antioxydants BHT (hydroxytoluène butylé) provoquant des cassures de brins d'ADN dans les cellules en culture et des cassures d'ADN entre les nucléosomes (une caractéristique typique de l'apoptose), ce qui entraîne un soulagement de l'inflammation.
• Inhiber la sécrétion, l'agrégation et la phosphorylation des protéines provoquées par les activateurs de la protéine kinase C lors du processus de pré-incubation des plaquettes traitées à l'aspirine.
• Inhiber la formation de cancer du foie induite par l'aflatoxine B1.
• En tant que récepteur Michael, l'hydroxytoluène butylé peut réagir avec les uninucléophiles et les protéines.
• Réaction du 2, 6-di-tert-butyl-4-méthylphénol avec le complexe fluor (II) - benzophénone dianion.
• L'additif alimentaire 2, 6-di-tert-butyl-4-méthylphénol peut favoriser une toxicité pulmonaire aiguë et la croissance tumorale chez la souris.
• L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) peut être utilisé pour préparer un composé organoaluminium, le méthylaluminium bis (oxyde de 2, 6-di-tert-butyl-4-alkylphénol).

Les usages
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) a de nombreuses applications, telles que les arômes, les parfums, les réactifs biochimiques - autres réactifs chimiques, les matières premières chimiques, les matières premières chimiques organiques, les sels biochimiques et inorganiques, les antioxydants, les additifs alimentaires, les additifs alimentaires, les additifs de stockage des aliments pour animaux, les aromatiques. hydrocarbures, médicaments en vrac, etc.
En tant qu'antioxydant phénolique, l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) peut inhiber la peroxydation lipidique et présenter une toxicité électrophile de l'éther méthylique de quinone médiée par le métabolisme oxydatif.
Les métabolites de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé), le 6-tert-butyl-2-[2 ′-(2′-hydroxyméthyl) -propyl] -4-méthylphénol, peuvent provoquer des lésions pulmonaires chez la souris et favoriser la croissance tumorale.

Parce qu’ils évitent le rancissement, les antioxydants présentent un grand intérêt pour l’industrie agroalimentaire.
Par exemple, l’antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene), le butylhydroxyanisole (BHA) et l’EDTA sont fréquemment utilisés pour conserver divers aliments, tels que le fromage ou les produits frits.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est un puissant inhibiteur de la peroxydation lipidique, mais de fortes doses peuvent induire des dommages oxydatifs à l'ADN et le développement d'un cancer dans le pré-estomac du rat.
Antioxydant pour l'alimentation humaine et animale, les produits pétroliers, les caoutchoucs synthétiques, les plastiques, les huiles animales et végétales, les savons. Agent anti-peau dans les peintures et encres.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) en tant qu'antioxydant général est largement utilisé dans les matériaux polymères, les produits pétroliers et les industries de transformation des aliments.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est un antioxydant de caoutchouc couramment utilisé, la chaleur et le vieillissement par l'oxygène ont un certain effet protecteur, mais peuvent également inhiber les dommages causés au cuivre.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) ne change pas de couleur, pas de pollution.
Antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) haute solubilité dans l'huile, pas de précipitation, moins volatil, non toxique et non corrosif.

L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est également connu sous le nom d'hydroxy toluène butylé.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est un antioxydant qui possède également des capacités de conservation et de masquage.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est un antioxydant qui fonctionne de manière similaire à l'hydroxyanisole butylé (BHA), mais est moins stable à haute température.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est également appelé 2,6-di-tert-butyl-para-crésol.
Un membre de la classe des phénols qui est le 4-méthylphénol substitué par des groupes tert-butyle aux positions 2 et 6.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est répertorié par la banque de données sur les substances dangereuses du NIH sous plusieurs catégories dans les catalogues et les bases de données, telles que les additifs alimentaires, les ingrédients de produits ménagers, les additifs industriels, les produits de soins personnels/ingrédients cosmétiques, les ingrédients de pesticides, les ingrédients de plastique/caoutchouc et médical/vétérinaire/recherche.

Additif alimentaire
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est principalement utilisé comme additif alimentaire antioxydant.
Aux États-Unis, l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est classé comme généralement reconnu comme étant sûr (GRAS) sur la base d'une étude du National Cancer Institute de 1979 chez des rats et des souris.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est autorisé dans l'Union européenne sous le numéro E321.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est utilisé comme ingrédient conservateur dans certains aliments.
Avec cette utilisation, le BHT maintient la fraîcheur ou empêche la détérioration ; il peut être utilisé pour diminuer la vitesse à laquelle la texture, la couleur ou la saveur des aliments change.
Certaines entreprises alimentaires ont volontairement éliminé l’antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) de leurs produits ou ont annoncé qu’elles allaient l’éliminer progressivement.

Antioxydant
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est également utilisé comme antioxydant dans des produits tels que les fluides de travail des métaux, les cosmétiques, les produits pharmaceutiques, le caoutchouc, les huiles de transformateur et les liquides d'embaumement.
Dans l'industrie pétrolière, où le BHT est connu sous le nom d'additif pour carburant AO-29, l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est utilisé dans les fluides hydrauliques, les huiles pour turbines et engrenages, ainsi que dans les carburéacteurs.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est également utilisé pour empêcher la formation de peroxyde dans les éthers organiques et autres solvants et produits chimiques de laboratoire.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est ajouté à certains monomères comme inhibiteur de polymérisation pour faciliter leur stockage en toute sécurité.
Certains produits additifs contiennent l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) comme ingrédient principal, tandis que d'autres contiennent le produit chimique simplement comme composant de leur formulation, parfois aux côtés de l'hydroxyanisole butylé (BHA).

Produits de beauté
L'Union européenne limite l'utilisation du BHT dans les bains de bouche à une concentration de 0,001 %, dans les dentifrices à une concentration de 0,01 % et à 0,8 % dans d'autres produits cosmétiques.

Applications pharmaceutiques
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est utilisé comme antioxydant dans les cosmétiques, les aliments et les produits pharmaceutiques.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est principalement utilisé pour retarder ou prévenir le rancissement oxydatif des graisses et des huiles et pour prévenir la perte d'activité des vitamines solubles dans l'huile.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) est également utilisé à une concentration de 0,5 à 1,0 % p/p dans le caoutchouc naturel ou synthétique pour améliorer la stabilité de la couleur.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) a une certaine activité antivirale et a été utilisé en thérapeutique pour traiter l'herpès simplex labial.

Préparation
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est produit commercialement par alkylation du para-crésol avec de l'isobutylène.
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est également produit par plusieurs fabricants d'Europe occidentale et par des usines de production/transformation en Allemagne, en France, aux Pays-Bas, au Royaume-Uni et en Espagne.

Production
Production industrielle
La synthèse chimique de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) dans l'industrie a impliqué la réaction du p-crésol (4-méthylphénol) avec l'isobutylène (2-méthylpropène), catalysée par l'acide sulfurique :

CH3(C6H4)OH + 2 CH2=C(CH3)2 → ((CH3)3C)2CH3C6H2OH
Alternativement, l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) a été préparé à partir de 2,6-di-tert-butylphénol par hydroxyméthylation ou aminométhylation suivie d'une hydrogénolyse.

Profil de réactivité
Les phénols, tels que le 2,6-Di-tert-butyl-4-méthylphénol, ne se comportent pas comme des alcools organiques, comme on pourrait le deviner grâce à la présence d'un groupe hydroxyle (-OH) dans leur structure.
Au lieu de cela, ils réagissent comme des acides organiques faibles.
Les phénols et les crésols sont des acides beaucoup plus faibles que les acides carboxyliques courants (le phénol a Ka = 1,3 x 10^).
Ces matériaux sont incompatibles avec les substances fortement réductrices telles que les hydrures, les nitrures, les métaux alcalins et les sulfures.
Un gaz inflammable (H2) est souvent généré et la chaleur de la réaction peut enflammer le gaz.
La chaleur est également générée par la réaction acido-basique entre les phénols et les bases.

Un tel chauffage peut initier la polymérisation du composé organique.
Les phénols sont très facilement sulfonés (par exemple, par de l'acide sulfurique concentré à température ambiante).
Les réactions génèrent de la chaleur.
Les phénols sont également nitrés très rapidement, même par l'acide nitrique dilué.
Les phénols nitrés explosent souvent lorsqu'ils sont chauffés.
Beaucoup d’entre eux forment des sels métalliques qui ont tendance à détoner sous l’effet d’un choc plutôt léger.
Peut réagir avec des matières comburantes.

Actions Biochimie/Physiol
L'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) est un antioxydant phénolique.
Il a été démontré que l’antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) inhibe la peroxydation lipidique.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) provoque des lésions pulmonaires et favorise les tumeurs chez la souris, mais cela peut être dû à un métabolite de l'hydroxytoluène butylé, le 6-tert-butyl-2-[2′-(2′-hydroxyméthyl)-propyl]-4. -méthylphénol.
Il a également été rapporté que les métabolites de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) induisaient des cassures de brins d'ADN et une fragmentation de l'ADN internucléosomal (une caractéristique de l'apoptose) dans les cellules en culture.
Chez le rat, une seule injection intrapéritonéale d’antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) entraîne une augmentation significative de l’activité de l’ADN méthyl transférase nucléaire dans le foie, les reins, le cœur, la rate, le cerveau et les poumons.
L'incubation de macrophages alvéolaires avec l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) a réduit de manière significative le niveau de TNF-α, ce qui peut expliquer le mécanisme par lequel cet antioxydant réduit l'inflammation.
La préincubation des plaquettes traitées à l'aspirine avec l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) inhibe la sécrétion, l'agrégation et la phosphorylation des protéines induites par les activateurs de la protéine kinase C.
L'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) s'est également avéré inhiber l'initiation de l'hépatocarcinogenèse par l'aflatoxine B1.

Effets sur la santé
Cette section doit être mise à jour. Veuillez aider à mettre à jour cet article pour refléter les événements récents ou les informations nouvellement disponibles.
Comme de nombreux antioxydants phénoliques étroitement apparentés, le BHT a une faible toxicité aiguë (par exemple, l'analogue desméthyl du BHT, le 2,6-di-tert-butylphénol, a une DL50 de >9 g/kg).
La Food and Drug Administration des États-Unis classe l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) comme conservateur alimentaire généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé de manière approuvée.
En 1979, le National Cancer Institute a déterminé que le BHT n’était pas cancérigène dans un modèle murin.

Néanmoins, l'Organisation mondiale de la santé a discuté d'un lien possible entre le BHT et le risque de cancer en 1986, et certaines études de recherche primaires menées dans les années 1970 et 1990 ont signalé à la fois un risque accru et un risque réduit dans le domaine de l'oncologie.
En raison de cette incertitude, le Centre pour la Science dans l'Intérêt Public place l'antioxydant BHT (Butylated Hydroxytoluene) dans sa colonne « prudence » et recommande de l'éviter.

Sur la base de divers rapports de recherche primaires disparates, il a été suggéré que l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) aurait une activité antivirale, et les rapports sont divisés en différents types d'études.
Premièrement, il existe des études qui décrivent l’inactivation du virus, dans lesquelles le traitement avec le produit chimique entraîne la perturbation ou l’inactivation de particules virales.
L'action de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé) dans ceux-ci s'apparente à l'action de nombreux autres composés organiques, par exemple les composés d'ammonium quaternaire, les composés phénoliques et les détergents, qui perturbent les virus en introduisant le produit chimique dans la membrane, l'enveloppe ou autre du virus. structure, qui sont des méthodes établies de désinfection virale secondaires aux méthodes d’oxydation chimique et d’irradiation UV.
De plus, il existe un rapport sur l'utilisation de l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé), par voie topique contre les lésions d'herpès génital, un rapport sur une activité inhibitrice in vitro contre la pseudorage (en culture cellulaire) et deux études, dans des contextes vétérinaires, sur l'utilisation de l'antioxydant BHT. (hydroxytoluène butylé) pour tenter de se protéger contre l'exposition aux virus (pseudorage chez la souris et le porc, et Newcastle chez les poulets).

La pertinence d’autres rapports concernant la grippe chez la souris n’est pas facile à discerner.
Notamment, cette série de rapports de recherche primaires ne soutient pas une conclusion générale de confirmation indépendante des résultats de recherche originaux, et aucune revue critique n'apparaît par la suite, dans des sources secondaires, pour les différents systèmes hôte-virus étudiés avec l'antioxydant BHT (hydroxytoluène butylé). .
Par conséquent, à l’heure actuelle, les résultats ne présentent pas de consensus scientifique en faveur de la conclusion sur le potentiel antiviral général du BHT lorsqu’il est administré chez l’homme.
De plus, en mars 2020, aucune recommandation d’une association internationalement reconnue de spécialistes des maladies infectieuses n’avait préconisé l’utilisation de produits antioxydants BHT (hydroxytoluène butylé) comme traitement antiviral ou prophylactique.

Le peroxyde de butyle di-tert est un liquide clair et blanc comme de l'eau.
Le peroxyde de di-tert butyle ou DTBP est un composé organique constitué d'un groupe peroxyde lié à deux groupes tert-butyle.
Le peroxyde de butyle di-tert a une densité de 0,79, ce qui est plus léger que l'eau, et il flottera à la surface.

Numéro CAS : 110-05-4
Formule moléculaire : C8H18O2
Poids moléculaire : 146,23
Numéro EINECS : 203-733-6

Le peroxyde de butyle di-tert est l'un des peroxydes organiques les plus stables, en raison de l'encombrement des groupes tert-butyle.
Le peroxyde de butyle di-tert est un liquide incolore.
Le peroxyde de di-tert butyle, souvent abrégé en DTBP, est un composé chimique de formule moléculaire (C4H9)2O2.

Le peroxyde de di-tert butyle est un composé de peroxyde qui contient deux groupes tert-butyle (groupes 2,2-diméthylpropyle) attachés à l'atome d'oxygène dans le groupe fonctionnel peroxyde.
La structure chimique du peroxyde de butyle di-tert est (CH3)3COOC(CH3)3.
Le peroxyde de butyle di-tert est un solide cristallin blanc à température ambiante et est hautement inflammable.

Le peroxyde de butyle di-tert est couramment utilisé comme initiateur radical dans diverses réactions chimiques, en particulier dans les procédés de polymérisation.
Lorsqu'il est chauffé ou soumis à certaines conditions, il se décompose pour générer des radicaux alcoxyles et alkyles, qui déclenchent des réactions de polymérisation.
Le peroxyde de di-tert butyle est un liquide incolore et mobile, constitué de peroxyde de di-(tert.butyle) techniquement pur.

Ce peroxyde de butyle di-tert hautement volatil est utilisé comme initiateur (source de radicaux) dans la polymérisation des monomères, la réticulation du polyéthylène et le contrôle rhéologique du polypropylène.
Le peroxyde de butyle di-tert est apolaire et insoluble dans l'eau.
Le peroxyde de butyle di-tert est un oxydant puissant et peut enflammer les matières organiques ou exploser en cas de choc ou de contact avec des agents réducteurs.

En plus d'être un oxydant, le peroxyde de butyle di-tert est hautement inflammable.
Di-tert butyl peroxide has a boiling point of 231°F (110°C) and a flash point of 65°F (18°C).
La désignation NFPA 704 est la santé 3, l'inflammabilité 2 et la réactivité 4.

Le préfixe « oxy » pour oxydant est placé dans la section blanche au bas du diamant 704.
Le peroxyde de butyle di-tert se compose d'un groupe peroxyde lié à deux groupes tert-butyle.
Étant donné que les groupes tert-butyle sont volumineux, c'est l'un des peroxydes organiques les plus stables.

Le peroxyde de butyle di-tert, également connu sous le nom de DTBP, est un composé organique utilisé en chimie des polymères et en synthèse organique comme initiateur radicalaire.
Les produits non classés fournis par TCI America conviennent généralement à des utilisations industrielles courantes ou à des fins de recherche, mais ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.
Le peroxyde de butyle di-tert est une espèce réactive de l'oxygène qui a été utilisée comme oxydant en synthèse organique.

Le peroxyde de di-tert butyle est généralement produit par oxydation du tert-butanol avec du peroxyde d'hydrogène et du citrate de sodium.
Il a été démontré que le peroxyde de butyle di-tert est très résistant à la dégradation, même à des valeurs de pH élevées.
Il a également été démontré que le peroxyde de butyle di-tert induit la mort neuronale in vivo, ce qui peut être dû à sa capacité à produire des radicaux hydroxyles et d'autres espèces réactives de l'oxygène.

Le peroxyde de butyle différentiel peut être utilisé pour le traitement des eaux usées car il réagit avec la matière organique et produit moins de boues que le chlore.
Le peroxyde de butyle a également la capacité de réagir avec les produits chimiques de diverses manières, y compris les réactions de transfert, telles que l'ajout d'alcools ou d'esters.
La liaison peroxyde de butyle di-tert subit une homolyse à des températures supérieures à 100 °C.

Pour cette raison, le peroxyde de butyle di-tert est couramment utilisé comme initiateur radical en synthèse organique et en chimie des polymères.
La réaction de décomposition se fait par la génération de radicaux méthyles.

(CH3)3COOC(CH3)3 → 2 (CH3)3CO•
(CH3)3CO• → (CH3)2CO + CH•3
2 CH•3 → C2H6

Le peroxyde de butyle peut en principe être utilisé dans les moteurs où l'oxygène est limité, car la molécule fournit à la fois l'oxydant et le carburant.
Le peroxyde de butyle di-tert est largement utilisé comme catalyseur et initiateur de réaction.
La connaissance de la teneur en peroxyde est importante dans de telles applications.

Cette méthode d'essai fournit une procédure pour déterminer la teneur en peroxyde actif du peroxyde de di-tert butyle commercial.
Le peroxyde de butyle di-tert est un peroxyde organique.
Le peroxyde de butyle est un composé relativement stable à température ambiante, mais il peut se décomposer exothermiquement lorsqu'il est chauffé ou exposé à la lumière.

Cette décomposition entraîne la libération de radicaux, qui peuvent initier des réactions de polymérisation.
Le peroxyde de butyle di-tert est couramment utilisé comme initiateur dans la production de divers types de polymères.
Le peroxyde de butyle peut initier la polymérisation de monomères comme le styrène, le chlorure de vinyle et d'autres composés insaturés.

Les radicaux générés aident à lier les monomères entre eux pour former des chaînes polymères.
La stabilité du peroxyde de di-tert butyle est attribuée à la présence de groupes tert-butyle volumineux sur les atomes d'oxygène du peroxyde.
Ces groupes entravent la décomposition du peroxyde, ce qui le rend moins réactif à température ambiante que les autres peroxydes.

En raison de son potentiel de décomposition thermique, le peroxyde de butyle di-tert doit être manipulé avec précaution.
Le peroxyde de butyle est hautement inflammable et sa décomposition peut entraîner un incendie ou une explosion.
Des procédures de stockage et de manipulation appropriées sont essentielles, et il doit être stocké à l'abri de la chaleur, des flammes nues et d'autres sources d'inflammation.

Le peroxyde de butyle di-tert, comme les autres peroxydes organiques, est soumis à des réglementations et à des directives de sécurité afin de minimiser les risques associés à son utilisation et à son stockage.
Les utilisateurs doivent généralement être formés à sa manipulation et à son stockage en toute sécurité.
Le peroxyde de di-tert butyle peut être utilisé en synthèse chimique à d'autres fins, telles que l'oxydation de composés organiques ou la production de peracides organiques.

Melting point: -30 °C
Point d'ébullition : 109-110 °C (lit.)
Densité : 0,796 g/mL à 25 °C (lit.)
pression de vapeur : 40 mm Hg ( 20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,3891 (lit.)
Flash point: 34 °F
storage temp.: Store at +15°C to +25°C.
Solubilité : 0,063 g/l
forme : Liquide
couleur : Clair
Odeur : odeur distinctive
Solubilité dans l'eau : non miscible
Merck : 14,3461
BRN : 1735581
Stabilité : Peut se décomposer de manière explosive s'il est chauffé, soumis à un choc ou traité avec des agents réducteurs. Hautement inflammable. Réfrigérer.
InChIKey : LSXWFXONGKSEMY-UHFFFAOYSA-N
LogP : 3,2 à 22°C

L'instabilité explosive des peroxydes de dialkyle inférieurs (par exemple, le peroxyde de diméthyle) et du peroxyde de di-tert-butyle diminue rapidement avec l'augmentation de la longueur de la chaîne et du degré de ramification, les dérivés di-tert-alkyle faisant partie de la classe de peroxydes la plus stable.
Bien que de nombreux peroxydes de 1,1-bis aient été signalés, peu d'entre eux ont été purifiés en raison des risques d'explosion plus élevés que les peroxydes monofonctionnels.
Il est peu probable que le peroxyde de butyle di-tert soit particulièrement instable par rapport à d'autres peroxydes de sa classe, Bretherick 1979v.

Le peroxyde de di-tert butyle initie la polymérisation par un mécanisme de radicalaire libre.
Lorsqu'il est chauffé ou exposé à des conditions spécifiques, il subit un clivage homolytique, rompant la liaison oxygène-oxygène.
Il en résulte la formation de deux radicaux alcoxyles (RO•) et de deux radicaux alkyles (R•).

Ces radicaux peuvent initier la polymérisation des monomères insaturés en extrayant les atomes d'hydrogène des monomères et en formant des liaisons covalentes.
Ce processus se poursuit, conduisant à la croissance des chaînes polymères.
La stabilité et la durée de conservation du peroxyde de butyle di-tert peuvent varier en fonction des conditions de stockage, notamment de la température, de l'exposition à la lumière et de la présence d'impuretés.

Le peroxyde de butyle di-tert est important pour surveiller et contrôler ces facteurs afin d'assurer son efficacité en tant qu'initiateur de polymérisation.
Le peroxyde de butyle différentiel est utilisé dans la production de divers types de polymères, notamment le polyéthylène, le polypropylène et le polystyrène.
La capacité des peroxydes de butyle di-tert à initier la polymérisation à des sites spécifiques sur les monomères contribue au développement de structures polymères uniques.

En raison de son potentiel de décomposition thermique, le peroxyde de butyle di-tert présente des risques pour la sécurité.
En plus de son inflammabilité, il peut entraîner la génération de produits de décomposition dangereux.
La manipulation et le stockage doivent être conformes aux règles de sécurité, et des équipements de protection individuelle (EPI) doivent être utilisés lors du travail avec ce composé.

Des efforts ont été faits pour recycler le peroxyde de butyle et d'autres peroxydes dans certains procédés industriels afin de réduire les déchets.
La régénération consiste à traiter les peroxydes résiduels pour récupérer leurs composés utiles tout en minimisant l'impact environnemental.
Le peroxyde de butyle di-tert est un initiateur couramment utilisé dans la polymérisation, il existe des initiateurs et des méthodes alternatives disponibles pour des applications spécifiques.

Le choix de l'initiateur dépend de facteurs tels que les conditions de réaction, les propriétés souhaitées du polymère et les considérations de sécurité.
Le peroxyde de butyle di-tert effectue généralement des tests de contrôle de la qualité pour garantir la pureté et la consistance du composé.
Les impuretés contenues dans le peroxyde peuvent affecter ses performances en tant qu'initiateur.

Le peroxyde de di-tert butyle n'est qu'un des isomères possibles des peroxydes de tert-butyle.
Il existe plusieurs isomères avec différents arrangements de groupes tert-butyle autour de l'atome de peroxyde d'oxygène.
Parmi les autres isomères courants, citons le peroxyde de mono-tert-butyle et l'hydroperoxyde de tert-butyle.

En plus de son utilisation comme initiateur pour la polymérisation, le peroxyde de butyle di-tert est utilisé dans la réticulation des élastomères (matériaux caoutchouteux).
La réticulation améliore les propriétés mécaniques, telles que la résistance et la résilience, des élastomères.
Lors de la manipulation du peroxyde de butyle d'azote, il est essentiel de se référer à sa fiche de données de sécurité (FDS) pour obtenir des informations spécifiques sur ses dangers, les précautions de sécurité et les mesures de premiers secours en cas d'accident.

Le transport et le stockage des peroxydes de di-tert butyle sont réglementés en raison de leur inflammabilité et de leurs dangers potentiels.
Le peroxyde de butyle doit être stocké dans un endroit frais et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, des flammes et des matériaux incompatibles.
Des récipients spéciaux conçus pour le stockage du peroxyde peuvent être utilisés.

Le peroxyde de butyle di-tert est incompatible avec diverses substances, y compris les agents réducteurs, les acides et certains métaux.
Le mélanger avec des matériaux incompatibles peut entraîner des réactions dangereuses, notamment des incendies ou des explosions.

Les méthodes d'élimination appropriées du peroxyde de butyle di-tert et de ses déchets doivent respecter les réglementations locales, étatiques et fédérales.
Souvent, les peroxydes sont désactivés et éliminés par des procédés chimiques contrôlés ou par des services professionnels d'élimination des déchets.
Le développement de nouveaux initiateurs de peroxyde et de méthodes améliorées de polymérisation est un domaine de recherche continu dans le domaine de la science des matériaux et de la chimie des polymères.

Utilise
La réaction de décomposition se fait par la génération de radicaux méthyles.
La liaison peroxyde subit une homolyse à des températures supérieures à 100 °C.
Par conséquent, le peroxyde de butyle di-tert est couramment utilisé comme initiateur radical dans la synthèse organique et la chimie des polymères.

Le peroxyde de butyle peut en principe être utilisé dans les moteurs où l'oxygène est limité, car la molécule fournit à la fois l'oxydant et le carburant.
Le peroxyde de butyle di-tert a été utilisé comme initiateur de radicaux pour induire la polymérisation des radicaux libres.
Le peroxyde de butyle di-tert a également été utilisé comme exhausteur de cétane dans une étude visant à déterminer le comportement de phase des microémulsions micellaires inverses tensioactives à base de carboxylate avec des mélanges d'éthanol et d'huile végétale/diesel.

Le peroxyde de butyle di-tert peut être utilisé pour les segments de marché : la production de polymères, la réticulation de polymères et la production d'acryliques avec leurs différentes applications/fonctions.
Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé dans les produits suivants : polymères.
Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé pour la fabrication de produits en plastique et de produits chimiques.

Le peroxyde de butyle di-tert peut être rejeté dans l'environnement à partir d'une utilisation industrielle : comme adjuvant technologique et comme adjuvant technologique.
Un agent de réticulation peroxydique pour le polyéthylène (PEHD et PEBD).
À une température inférieure à 150 °C, il n'y a pas de réticulation prématurée (brûlure).

Niveau d'utilisation : 0,5 à 2 % p/p du produit tel qu'il est fourni sur le matériau à réticulé.
Avantages particuliers : Extrêmement efficace et relativement exempt de brûlure.
Produits de décomposition volatils et sans odeur, et pas de blooming de la surface du vulcanisate.

La grande volatilité du produit exige que des systèmes fermés soient appliqués pendant les processus de compoundage et de diffusion avec de la poudre de polyéthylène.
Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé en particulier dans les procédés d'extrusion (extrusion RAM pour les conduites sous pression).
Le peroxyde de butyle di-tert a été utilisé comme initiateur de radicaux pour induire la polymérisation des radicaux libres.

Le peroxyde de butyle di-tert a également été utilisé comme exhausteur de cétane dans une étude visant à déterminer le comportement de phase des microémulsions micellaires inverses tensioactives à base de carboxylate avec des mélanges d'éthanol et d'huile végétale/diesel.
Le peroxyde de butyle di-tert est couramment utilisé pour initier la polymérisation de divers monomères, conduisant à la formation de polymères.
Le peroxyde de butyle différentiel joue un rôle crucial dans la production de plastiques, de caoutchouc et d'élastomères.

Parmi les applications spécifiques, citons la production de polyéthylène, de polypropylène et de polystyrène.
En plus d'initier la polymérisation, le peroxyde de butyle Di-tert est utilisé pour réticuler les élastomères (tels que le caoutchouc naturel et le caoutchouc synthétique).
La réticulation améliore les propriétés mécaniques de ces matériaux, les rendant plus durables et résistants à la chaleur.

Ceci est particulièrement important dans la fabrication de pneus et d'autres produits en caoutchouc.
Le peroxyde de butyle peut être utilisé en synthèse chimique pour introduire des groupes peroxydes dans des composés organiques ou pour oxyder certains groupes fonctionnels.
Cela a des applications dans la préparation d'intermédiaires chimiques spécifiques.

Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour initier la polymérisation de l'adhésif, ce qui lui permet de se lier efficacement à diverses surfaces.
Le peroxyde de butyle di-tert peut être utilisé dans le durcissement des résines et des composites. Il initie le processus de durcissement, conduisant à la formation d'un matériau durci et durable.
Le peroxyde de di-tert butyle peut être utilisé pour initier des réactions oxydatives. Par exemple, il peut être utilisé pour initier la formation de peracides organiques.

Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé dans la fabrication de divers produits en plastique.
Le peroxyde de butyle di-tert peut initier la polymérisation de monomères comme le styrène et le chlorure de vinyle, conduisant à la production de polymères thermoplastiques utilisés dans une large gamme d'applications, y compris les matériaux d'emballage, les jouets et les composants automobiles.
Le peroxyde de butyle différentiel est utilisé dans la production de matériaux composites.

Le peroxyde de butyle Di-tert aide à initier la polymérisation de la matrice de résine dans les matériaux composites, permettant aux fibres de renfort (telles que la fibre de verre ou la fibre de carbone) de se lier à la matrice.
Il en résulte des matériaux composites légers, solides et durables utilisés dans les industries de l'aérospatiale, de l'automobile et de la construction.
Dans la production de matériaux en mousse, tels que le polystyrène expansé (PSE) ou la mousse de polyuréthane, le peroxyde de butyle Di-tert est utilisé comme agent gonflant.

Lorsque le peroxyde de butyle di-tert se décompose, il libère des gaz, créant un effet moussant, qui dilate et solidifie le matériau en mousse.
Le peroxyde de butyle différentiel peut être trouvé dans les formulations d'adhésifs et de produits d'étanchéité, où il aide à initier le processus de durcissement ou de polymérisation, permettant à ces matériaux de se lier efficacement aux surfaces.
Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé dans les applications industrielles et grand public.

En plus des élastomères de réticulation, le peroxyde de butyle Di-tert est utilisé dans la production de divers produits en caoutchouc, notamment des pneus, des tuyaux et des joints.
La réticulation améliore les propriétés mécaniques et la résilience des matériaux en caoutchouc.
Le peroxyde de butyle di-tert peut être utilisé dans l'industrie textile pour initier des réactions de polymérisation pour les traitements des tissus.

Le peroxyde de butyle di-tert est également utilisé dans la formulation de revêtements pour les surfaces, telles que les peintures et les vernis.
Le peroxyde de butyle di-tert est utilisé dans la recherche et le développement chimiques pour ses propriétés d'initiation des radicaux.
Le peroxyde de butyle peut être un outil précieux pour les scientifiques qui travaillent sur la synthèse de nouveaux matériaux, composés ou réactions chimiques.

Dans certains cas, le peroxyde de butyle peut trouver des applications dans le développement de certains dispositifs médicaux ou produits pharmaceutiques, où il contribue à la polymérisation ou à la réticulation de matériaux spécifiques.
Le peroxyde de butyle di-tert peut être utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour initier des réactions d'oxydation, en décomposant les contaminants et les polluants dans les eaux usées.

Danger pour la santé
Le peroxyde de butyle différentiel est légèrement toxique par inhalation et, en général, présente une toxicité faible à très faible par d'autres voies.
Cependant, des effets toxiques ne sont observés qu'à des concentrations très élevées. Des rats exposés à des vapeurs de 4103 ppm ont développé des tremblements de la tête et du cou après 10 minutes d'exposition (Floyd et Stockinger, 1958).
D'autres symptômes étaient la faiblesse, l'hyperactivité et une respiration laborieuse.

Le peroxyde de butyle di-tert n'est pas irritant pour la peau et doux pour les yeux.
Le peroxyde de di-tert butyle causerait des tumeurs pulmonaires et sanguines chez la souris (NIOSH, 1986).
Cependant, sa cancérogénicité n'est pas encore totalement établie.

Incendie
Hautement inflammable et réactif ; point d'éclair 18 °C (64,4 °F) ; pression de vapeur de 19,5 torr à 20 °C (68 °F) ; Densité de vapeur 5.03.
Les produits de décomposition des peroxydes de butyle di-tert sont l'éthane et l'acétone, qui augmentent le risque d'incendie.
Le peroxyde de butyle différentiel utilise un jet d'eau pour lutter contre le feu et garder les récipients au frais.

Le peroxyde de butyle di-tert forme un mélange explosif avec l'air. La portée explosive n'est pas indiquée.
Les produits de décomposition des peroxydes de butyle peuvent exploser au-dessus de leur point d'ébullition, soit 111 °C (231,8 °F).

Cependant, comme il est thermiquement stable et insensible aux chocs, son risque d'explosion est beaucoup plus faible.
Le peroxyde de butyle peut cependant réagir avec une violence explosive lorsqu'il est en contact avec des substances facilement oxydables.

Stockage
Conserver dans un endroit frais et bien ventilé, isolé des matériaux facilement oxydables.
Protégez-vous contre les dommages physiques.
Les conteneurs d'expédition sont des bouteilles en verre ambré et en polyéthylène ou des fûts en acier d'une capacité maximale de 100 lb.

Synonymes
Peroxyde de di-tert-butyle
110-05-4
peroxyde de tert-butyle
Peroxyde de di-t-butyle
Peroxyde de t-butyle
Cadox (Cadox)
Peroxyde bis(1,1-diméthyléthyle)
Trigonox B
2-(tert-butylperoxy)-2-méthylpropane
tert-peroxyde de butyle
Cadox TBP
Kayabutyl D
Perbutyl D
Interox DTB
Peroxyde de bis(tert-butyle)
Peroxyde de di-tert-butyle
Peroxyde de butyle tertiaire
Di-tert-butyl peroxyde
Hydroxyde de di-tert-butyle
di-tert-butylperoxyde
Peroxyde de butyle tertiaire
NSC 673 (en anglais seulement)
2-tert-butylperoxy-2-méthylpropane
Peroxyde de bis(1,1-diméthyléthyle)
Peroxyde di-tertiaire-butyle
M7ZJ88F4R1
DTXSID2024955
NSC-673 (en anglais seulement)
(Tributyl)peroxyde
DTXCID704955
Peroxyde de bis(t-butyle)
2,2'-dioxybis(2-méthylpropane)
CAS-110-05-4
Peroxyde de butyle di-T
Di-tert-butylperoxyde [allemand]
CCRIS 4613
peroxyde de di(t-butyle)
Di-tert-butyl peroxyde [Dutch]
HSDB 1326
EINECS 203-733-6
Peroxyde de butyle tertiaire [French]
PEROXYDE DE BIS(1,1-DIMÉTHYLÉTHYL)
Peroxyde de butyle tertiaire [Italien]
UNII-M7ZJ88F4R1
T-butylperoxyde
tBuOOtBu
Peroxyde de di-t-butyle
peroxyde de di-tertbutyle
ditert.peroxyde de butyle
2-tert-butylperoxy-2-méthyl-propane
MFCD00008803
Peroxyde de di-tertbutyle
peroxyde de ditert-butyle
peroxyde de di-tert.butyle
di-tertiaireperoxyde de butyle
peroxyde de butyle ditertiaire
peroxyde de butyle ditériaire
Peroxyde de tert-butyle
peroxyde de di(tert.-butyle)
peroxyde de di(tert.butyle)
peroxyde de di-tert.-butyle
peroxyde de butyle di-tertiaire
peroxyde de butyle ditertiaire
(tert-C4H9O)2
Peroxyde de butyle di-tertiaire
DTBP [MI]
Peroxyde, bis-tert-butyl-
CE 203-733-6
SCHEMBL14861
Réf. NSC673
CHEMBL1558599
(CH3)3CO-OC(CH3)3
2-tert-butyldioxy-2-méthylpropane
Tox21_201461
Tox21_300099
AKOS015902599
2-(tert-butylperoxy)-2-méthylpropane #
NCGC00091801-01
NCGC00091801-02
NCGC00091801-03
NCGC00254065-01
NCGC00259012-01
Peroxyde de tert-butyle (Luperox DI), 97 %
Luperox(R) DI, peroxyde de tert-butyle, 98 %
D3411
FT-0625359
PEROXYDE DE BIS(1,1-DIMÉTHYLÉTHYL)[HSDB]
A802134
Q413043
peroxyde de t-butyle bis(1,1-di-méthyléthyl)peroxyde
J-002365
J-520402
WLN : 1X1 & 1 & OOX1 & 1 & 1
Réf. F0001-0215

Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile) Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation

Nom INCI : AQUAMARINE EXTRACT Ses fonctions (INCI) Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état

L'APS (Persulfate d'Ammonium) est le composé inorganique de formule (NH4)2S2O8.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) se dissout dans l'eau et se décompose par la chaleur.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) apparaît comme un solide cristallin blanc.


Numéro CAS : 7727-54-0
Numéro CE : 231-786-5
Numéro MDL : MFCD00003390
Formule moléculaire : H8N2O8S2 / (NH4)2S2O8 / [NH4]2S2O8



Persulfate d'ammonium, 7727-54-0, Peroxydisulfate d'ammonium, Peroxydisulfate de diammonium, Peroxydisulfate de diammonium, Persulfate de diammonium, Peroxodisulfate de diammonium, Persulfate d'ammonium, Persulfate d'ammonium, Peroxodisulfate d'ammonium, CCRIS 1430, Peroxydisulfate d'ammonium, EINECS 231-786-5, PEROXY ACIDE DISULFURIQUE , SEL DE DIAMMONIUM, UNII-22QF6L357F, HSDB 7985, 22QF6L357F, acide peroxydisulfurique (((HO)S(O)2)2O2), sel de diammonium, DTXSID9029691, EC 231-786-5, PERSULFATE D'AMMONIUM (MART.), PERSULFATE D'AMMONIUM [MART.], acide peroxydisulfurique (((HO)S(O)2)2O2), sel d'ammonium (1:2), diammonium ((sulfonatoperoxy)sulfonyl)oxydanide, diammonium [(sulfonatoperoxy)sulfonyl]oxydanide, UN1444, ammonium persuiphate, persulfate d'ammonium, PANREAC PA, peroxydisulfate d'ammonium, persulfate d'ammonium-d8, diazanium; sulfonatooxy sulfate, peroxodisulfate de bis (ammonium), DTXCID209691, PEROXIDODISULFATE D'AMMONIUM, ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N, PERSULFATE D'AMMONIUM [INCI], PERSULFATE D'AMMONIUM [VANDEF] , Tox21_201161, PEROXYDISULFATE D'AMMONIUM [MI], AKOS025243328, NCGC00258713-01, CAS-7727-54-0, Persulfate d'ammonium [UN1444], PEROXYDISULFATE D'AMMONIUM ((NH4)2S2O8), Peroxydisulfate d'ammonium, Qualité électrophorèse, D95341, AP, APS, Peroxodisulfate d'ammonium, Peroxydisulfate d'ammonium, PER, Peroxydisulfate d'ammonium, Peroxydisulfate de diammonium, Persulfate de diammonium, Peroxodisulfate de diammonium, PER, AP, APS, Peroxydisulfate d'ammonium, Acide peroxydisulfurique, Sel de diammonium, Peroxydisulfate de diammonium, AP, APS, Peroxodisulfate d'ammonium, Peroxydisulfate d'ammonium, PER, Peroxydisulfate d'ammonium, produit chimique aps , initiateur APS , peroxydisulfate de diammonium, peroxodisulfate d'ammonium, numéro de cas 7727-54-0, agent de gravure APS, réactif aps, peroxydisulfate d'ammonium, peroxydisulfate de diammonium, persulfate d'ammonium, persulfate d'ammonium aps, ( NH4) 2S2O8, peroxydisulfate d'ammonium , Peroxydisulfate de diammonium, Persulfate de diammonium, Peroxodisulfate de diammonium,



L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un solide cristallin blanc.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un puissant agent oxydant.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) ne brûle pas facilement, mais peut provoquer une inflammation spontanée des matières organiques.


L'APS (Ammonium Persulfate) est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un puissant agent oxydant.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est très soluble dans l'eau ; la dissolution du sel dans l'eau est endothermique.


L'APS (Ammonium Persulfate) est un initiateur de radicaux.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est le composé inorganique de formule (NH4)2S2O8.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un sel incolore (blanc) hautement soluble dans l'eau, bien plus que le sel de potassium apparenté.


L'APS (Persulfate d'ammonium) est préparé par électrolyse d'une solution concentrée froide de sulfate d'ammonium ou de bisulfate d'ammonium dans de l'acide sulfurique à une densité de courant élevée.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un composé inorganique incolore de formule moléculaire (NH4)2S2O8.


L'APS (Persulfate d'Ammonium), un sel stable de l'acide peroxodisulfurique, est un agent oxydant puissant et efficacement dosé et un excellent générateur de radicaux libres en milieu aqueux.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) se présente sous la forme d'une poudre cristalline, incolore et inodore.


En raison de sa grande pureté et de sa faible teneur en eau, l'APS (Persulfate d'Ammonium) présente une bonne stabilité au stockage et permet une manipulation en toute sécurité.
Comme beaucoup de sels d'ammonium, l'APS (Ammonium Persulfate) possède des propriétés hygroscopiques et a tendance à s'agglutiner lorsqu'il est stocké à l'air libre.
Cependant, cela peut être supprimé en ajoutant de petites quantités de silices spéciales.


L'APS (Ammonium Persulfate) se caractérise par sa haute solubilité dans l'eau.
En raison de son potentiel d'oxydation élevé, l'APS (Persulfate d'Ammonium) peut se décomposer dans des conditions défavorables.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) n'est pas inflammable mais a un effet comburant.


L'APS (Ammonium Persulfate) est un monocristal blanc d'une densité de 1,98.
L'APS (Ammonium Persulfate) agit comme un initiateur de polymérisation dans la chimie des polymères.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) se dissout dans l'eau et se décompose par la chaleur.


L'APS (Persulfate d'Ammonium) apparaît comme un solide cristallin blanc.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un puissant agent oxydant.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) ne brûle pas facilement, mais peut provoquer une inflammation spontanée des matières organiques.


L'APS (Persulfate d'Ammonium) est le composé inorganique de formule (NH4)2S2O8.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un sel incolore (blanc) hautement soluble dans l'eau, bien plus que le sel de potassium apparenté.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un agent oxydant puissant utilisé comme catalyseur dans la chimie des polymères, comme agent de gravure et comme agent de nettoyage et de blanchiment.


L'APS (Ammonium Persulfate) est un agent oxydant souvent utilisé avec la tétraméthyléthylènediamine pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide et du bisacrylamide afin de préparer des gels de polyacrylamide pour l'électrophorèse.
L'APS (Ammonium Persulfate) est un réactif largement utilisé en biochimie et biologie moléculaire pour la préparation de gels de polyacrylamide.


L'APS (Persulfate d'Ammonium) forme des radicaux libres d'oxygène en solution aqueuse par un mécanisme catalysé par une base.
Les bases, l'APS (Persulfate d'Ammonium) le plus couramment utilisé comme catalyseurs, sont des amines tertiaires telles que le TEMED (N,N,N′,N′-tétraméthyléthylènediamine) ou le DMAPN (3-diméthylaminopropionitrile).
Les radicaux libres provoqueront la polymérisation de l'acrylamide et du bis-acrylamide pour former une matrice de gel, qui peut être utilisée pour séparer les macromolécules par taille.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
L'APS (Ammonium Persulfate) est un catalyseur pour la polymérisation du gel d'acrylamide et également utilisé avec TEMED pour favoriser la polymérisation.
L'APS (Ammonium Persulfate) est un agent oxydant souvent utilisé avec la tétraméthyléthylènediamine pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide et du bisacrylamide afin de préparer des gels de polyacrylamide pour l'électrophorèse.


L'APS (persulfate d'ammonium) est utilisé comme agent oxydant, avec la tétraméthyléthylènediamine (TEMED) pour la polymérisation de l'acrylamide lors du moulage de gels de polyacrylamide pour l'électrophorèse.
L'APS (Ammonium Persulfate) agit également comme agent de blanchiment et de nettoyage.


L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé pour graver le cuivre sur les circuits imprimés et pour la polymérisation des alcènes.
L'APS (Ammonium Persulfate) est un agent oxydant utilisé avec TEMED pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide et du bisacrylamide afin de préparer des gels de polyacrylamide pour l'électrophorèse.


L'APS (Ammonium Persulfate) est un catalyseur utilisé pour la polymérisation du gel d'acrylamide.
L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé comme agent de blanchiment et comme conservateur alimentaire.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est très soluble dans l'eau froide, une forte baisse de température accompagnant la solution.


L'APS (Ammonium Persulfate) est un initiateur de radicaux.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est utilisé pour graver le cuivre sur les cartes de circuits imprimés comme alternative à la solution de chlorure ferrique.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est également utilisé avec la tétraméthyléthylènediamine pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide afin de fabriquer un gel de Polyacrylamide.


L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé comme inhibiteur de la polymérisation des monomères et comme agent oxydant puissant dans de nombreuses applications.
L'APS (Ammonium Persulfate) présente notamment l'avantage d'être quasiment non hydroscopique, d'avoir une particulièrement bonne stabilité au stockage grâce à sa très grande pureté et d'être facile et sûr à manipuler.


L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé pour initier des radicaux libres pour les réactions de polymérisation.
Pour la préparation par électrophorèse sur gel, l'APS (persulfate d'ammonium) est combiné à la tétraméthyléthylènediamine (TEMED) pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide dans un gel de polyacrylamide.


L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé comme catalyseur pour la polymérisation du gel d'acrylamide.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est utilisé pour graver le cuivre sur les cartes de circuits imprimés, une alternative à la solution de chlorure ferrique.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est également utilisé avec la tétraméthyléthylènediamine pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide afin de fabriquer un gel de Polyacrylamide.


L'APS (Ammonium Persulfate) est le composant principal de Nochromix.
Lorsqu'il est dissous dans l'acide sulfurique, l'APS (Persulfate d'Ammonium) est utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire comme alternative sans métal aux bains d'acide chromique.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est également un ingrédient standard dans les gels Western Blot et les décolorants capillaires.


L'APS (Persulfate d'Ammonium) est largement utilisé dans l'industrie des batteries de stockage.
L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé pour produire des persulfates et raffiner le sulfate d'ammoniac.
Utilisations de polymérisation de l'APS (Persulfate d'Ammonium) : Initiateur pour la polymérisation en émulsion ou solution de monomères acryliques, acétate de vinyle, chlorure de vinyle etc. et pour la copolymérisation en émulsion de styrène, acrylonitrile, butadiène etc.


Traitement des métaux utilisations de l'APS (Persulfate d'Ammonium) : Traitement des surfaces métalliques (ex. dans la fabrication de semi-conducteurs ; nettoyage et gravure de circuits imprimés), activation des surfaces en cuivre et en aluminium.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est utilisé dans la décoloration et le blanchiment de l'huile, le nettoyage et la désodorisation du blé détérioré, comme mûrisseur du blé.


L'APS (Persulfate d'Ammonium) est utilisé comme additif de fracturation sous puits dans l'exploitation pétrolière.
L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé dans le révélateur et le fixateur de film, largement utilisé dans le traitement des fluides résiduaires.
Utilisations cosmétiques de l'APS (Persulfate d'Ammonium) : Composant essentiel des formulations décolorantes.


Textile : Agent désencollant et activateur de blanchiment - notamment pour le blanchiment à froid.
Utilisations en synthèse chimique de l'APS (Persulfate d'Ammonium) ; Traitement de l'eau (décontamination); Traitement des gaz résiduaires, dégradation oxydative des substances nocives (par exemple Hg) ; Désinfectant; Papier (modification de l'amidon, repulpage notamment pour blanchiment à froid).


L'APS (Ammonium Persulfate) est un catalyseur de polymérisation utilisé avec TEMED pour la formation de gel de polyacrylamide.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) a également été utilisé pour étudier les interactions protéine-protéine via la chimie de réticulation photoinitiée.
D'autres applications de l'APS (Persulfate d'Ammonium) incluent son utilisation comme réducteur et retardateur en photographie, la fabrication de colorants à l'aniline, la galvanoplastie, la décoloration et la désodorisation des huiles.


L'APS (Ammonium Persulfate) est un catalyseur de polymérisation utilisé.
Grâce à ses fortes propriétés oxydantes, l'APS (Persulfate d'Ammonium) peut être utilisé comme agent d'attaque et nettoyant dans la fabrication de circuits imprimés, comme booster dans les formulations de décoloration des cheveux dans les cosmétiques et comme brise-gel dans l'industrie pétrolière et gazière.


Source de radicaux, l'APS (Persulfate d'Ammonium) est principalement utilisé comme initiateur radicalaire dans la polymérisation de certains alcènes.
Les polymères commercialement importants préparés à l'aide de persulfates comprennent le caoutchouc styrène-butadiène et le polytétrafluoroéthylène.
En solution, le dianion se dissocie en radicaux :
[O3SO–OSO3]2− ⇌ 2 [SO4] •−


Concernant son mécanisme d'action, le radical sulfate s'ajoute à l'alcène pour donner un radical ester sulfate.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) est également utilisé avec la tétraméthyléthylènediamine pour catalyser la polymérisation de l'acrylamide dans la fabrication d'un gel de Polyacrylamide, étant donc important pour le SDS-PAGE et le Western blot.


Illustrant ses puissantes propriétés oxydantes, l’APS (Persulfate d’Ammonium) est utilisé pour graver le cuivre sur les cartes de circuits imprimés comme alternative à la solution de chlorure ferrique.
Cette propriété a été découverte il y a de nombreuses années.


En 1908, John William Turrentine a utilisé une solution diluée d'APS (persulfate d'ammonium) pour graver le cuivre.
Turrentine a pesé les spirales de cuivre avant de les placer dans l'APS (Persulfate d'Ammonium) pendant une heure.
Au bout d'une heure, les spirales ont été pesées à nouveau et la quantité de cuivre dissoute par l'APS (Persulfate d'Ammonium) a été enregistrée.


Cette expérience a été étendue à d’autres métaux comme le nickel, le cadmium et le fer, qui ont tous donné des résultats similaires.
L’équation d’oxydation est donc :
S2O2−8 (aq) + 2 e− → 2 SO2−4 (aq).


L'APS (Persulfate d'Ammonium) est un ingrédient standard dans la décoloration des cheveux.
Les persulfates sont utilisés comme oxydants en chimie organique.
Par exemple, dans la réaction de Minisci et l'oxydation du persulfate d'Elbs.


L'APS (Persulfate d'Ammonium) a également été utilisé pour étudier les interactions protéine-protéine via la chimie de réticulation photoinitiée.
L'APS (Ammonium Persulfate) a été utilisé pour la préparation de gels de Polyacrylamide et d'hydrogels d'acrylamide.
L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé comme catalyseur pour la polymérisation du gel d'acrylamide.


L'APS (Ammonium Persulfate) est utilisé comme agent de blanchiment et comme conservateur alimentaire.
Utilisez l'APS (Ammonium Persulfate) comme catalyseur pour la polymérisation de l'acrylamide et du bis-acrylamide.


Cet agent oxydant, l'APS (Persulfate d'Ammonium), est fréquemment utilisé avec un autre catalyseur, le TEMED, pour la préparation de gels de Polyacrylamide pour l'analyse des protéines et des acides nucléiques.
L'APS (Ammonium Persulfate) est un réactif largement utilisé en biochimie et biologie moléculaire pour la préparation de gels de polyacrylamide.



PRÉPARATION ET STRUCTURE DE L'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
L'APS (Persulfate d'ammonium) est préparé par électrolyse d'une solution concentrée froide de sulfate d'ammonium ou de bisulfate d'ammonium dans de l'acide sulfurique à une densité de courant élevée.
La méthode a été décrite pour la première fois par Hugh Marshall.

Les sels d'ammonium, de sodium et de potassium adoptent des structures très similaires à l'état solide, selon la cristallographie aux rayons X.
Dans le sel d'ammonium, la distance OO est de 1,497 Å.
Les groupes sulfate sont tétraédriques, avec trois courtes distances SO proches de 1,44 Å et une longue liaison SO à 1,64 Å.



CARACTÉRISTIQUES DE L'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
La formule de l’APS (Persulfate d’Ammonium) est (NH4)2S2O8 et c’est un monocristal blanc et inodore.
L'APS (persulfate d'ammonium) présente une forte oxydation et corrosion, se décompose facilement lorsqu'il est chauffé, l'absorption de l'humidité est difficile, il est soluble dans l'eau, la solubilité augmente dans l'eau chaude, etc.



PRODUCTION D'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
L'APS (Ammonium Persulfate) est obtenu par électrolyse avec une solution concentrée à froid de bisulfate d'ammonium ou de sulfate d'ammonium dans de l'acide sulfurique (H2SO4) à haute densité.



CONSERVATION DE L'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
L'APS (Persulfate d'Ammonium) n'est pas combustible mais facilite la combustion des matériaux en raison de la libération d'oxygène.
L'APS (Persulfate d'Ammonium) doit être stocké au sec dans des récipients fermés et protégé de la lumière directe du soleil, de la chaleur et de l'humidité.
Les impuretés telles que la saleté, la rouille ou les traces de métal et de réducteurs peuvent provoquer une décomposition catalytique.

L'APS (Persulfate d'Ammonium) tel que fourni ou en solution doit être manipulé avec le soin approprié.
Les yeux, la peau et les vêtements doivent être protégés lors du travail avec l'APS (Persulfate d'Ammonium).
Température de stockage recommandée de l'APS (Persulfate d'Ammonium) : température normale.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
Poids moléculaire : 228,21 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 8
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 227,97220756 g/mol
Masse monoisotopique : 227,97220756 g/mol
Surface polaire topologique : 152 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Frais formels : 0
Complexité : 206
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3

Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : (NH4)2S2O8
Masse molaire : 228,18 g/mol
Aspect : cristaux blancs à jaunâtres
Densité : 1,98 g/cm3
Point de fusion : 120 °C (248 °F ; 393 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : 80 g/100 mL (25 °C)
Solubilité : Modérément soluble dans MeOH
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : se décompose avant de fondre.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : se décompose en dessous du point d'ébullition.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible

Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 1,0 - 2 à 228 g/l à 25 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 228 g/l à 20 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 980 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange est classé comme comburant de catégorie 3.
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 7,88 - (Air = 1,0)

Dosage en (NH4)2S2O8 : ≥ 99,0 %
Densité [g/ml] : 1,98 (20°C)
Densité apparente [kg/m³] : 900 - 1100 (20°C)
Solubilité dans l'eau : 559 (20°C)
Valeur pH : env. 2,3 (250 g/l) (20°C)
Propriétés oxydantes : Oui
Formule composée : H8N2O8S2
Poids moléculaire : 228,20212 g/mol
Aspect : Poudre ou cristaux blancs à jaunâtres
Point de fusion : 120 °C (déc.)
Point d'ébullition : N/A
Densité : 1,980 g/cm3
Solubilité dans H2O : 80 g/100 mL (25 °C)
Masse exacte : 227,972207 g/mol
Masse monoisotopique : 227,972207 g/mol



PREMIERS SECOURS de l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travailler sous le capot
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Ne pas stocker à proximité de matériaux combustibles.
Sensible à l'humidité.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'APS (PERSULFATE D'AMMONIUM) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles