L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et de son potentiel rédox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
L'hydrate d'oxyde de chrome, l'acide chromique, est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.
La première étape est donc la suivante :

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2Olog KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+pK = 1,8
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (VI) (7738-94-5)

Les usages
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
L'acide chromique est particulièrement le cas pour les tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.
Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
L'acide chromique est généré à partir du trioxyde de chrome et du chlorure de pyridinium.
L'acide chromique convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
L'acide chromique, CrO2Cl2 est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE
Acide chromique (VI)
7738-94-5
dihydroxy(dioxo)chrome
Acide chromique
Caswell n ° 221
Acide chromique (H2CrO4)
acide tétraoxochromique
CCRIS 8994
HSDB 6769
UNII-SA8VOV0V7Q
SA8VOV0V7Q
EINECS231-801-5
Code chimique des pesticides EPA 021101
AI3-51760
dihydroxydioxydochrome
dihydrogène (tétraoxydochromate)
DTXSID8034455
CHEBI:33143
J34.508C
OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2)
(CrO2(OH)2)
[CrO2(OH)2]
Acide chromique [anglais]
Oxyde d'hydrogène de chrome
Code des pesticides : 021101
DTXCID6014455
KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
AMY22327
AKOS025243247
Q422642

L'acide chromique est également appelé acide tétraoxochromique ou acide chromique (VI).
L'acide chromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est également utilisé dans les émaux colorés sur verre et céramique.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE;Acide chromique (VI);7738-94-5;dihydroxy(dioxo)chrome;Acide chromique;Caswell No.221;Acide chromique (H2CrO4);acide tétraoxochromique;CCRIS 8994;HSDB6769;UNII-SA8VOV0V7Q;SA8VOV0V7Q;EINECS 231-801-5 ; Code chimique des pesticides EPA 021101 ; AI3-51760 ; dihydroxydioxydochrome ; dihydrogène (tétraoxydochromate); );[CrO2(OH)2];Acide chromique [Français];Oxyde d'hydrogène de chrome;Pesticide;Code: 021101;DTXCID6014455;KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L;AMY22327;AKOS025243247;Q422642

Dans les années 1940, l’acide chromique faisait partie intégrante de plusieurs teintures capillaires.
L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
Un acide hypothétique, H2CrO4, connu uniquement dans les sels chromates.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
Hydrate d'oxyde de chrome, il est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8[4]
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide chromique de haute pureté est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide chromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.
L'acide chromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide chromique trouve également des applications dans la synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide chromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide chromique.
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide chromique peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière lorsqu'il produit de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide chromique.
De plus, l'acide chromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide chromique devient dessicant.

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (7738-94-5)
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Les usages
Dans le commerce de la chimie, l'acide chromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel d'acide chromique.
Une grande partie de la production d’acide chromique est utilisée pour le revêtement en chrome.
L'acide chromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car il s'agit d'un bon agent oxydant.
L'acide chromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison de ses dommages à l'environnement.
L'acide chromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.

Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, elle peut être utilisée pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L’acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Transformations illustratives
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation dans l'analyse organique qualitative
En chimie organique, des solutions diluées d'acide chromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide chromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en son acide carboxylique correspondant.
Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Étant donné que l'oxydation est signalée par un changement de couleur allant de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide chromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.

Réactifs alternatifs
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide chromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).
Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.
Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Production
L’acide chromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Danger
Un cancérigène pour l'homme.
Un poison.
Corrosif pour la peau.
Agent oxydant puissant, peut exploser au contact d'agents réducteurs, peut s'enflammer au contact de matières organiques.
Irritant des voies respiratoires supérieures.
Très irritant pour les yeux et les voies respiratoires.
L'ingestion provoque de graves symptômes gastro-intestinaux.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque des brûlures ; un contact prolongé produit une dermatite.

L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.
L'acide citrique est un composé chimique, le sel de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

Numéro CAS : 68-04-2
Numéro CE : 200-675-3
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 294,10 g/mol

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.
L'acide citrique est parfois simplement appelé « citrate de sodium », bien que l'acide citrique puisse désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique possède une saveur saline et légèrement acidulée et est un alcali doux.

L'acide citrique est légèrement basique et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biologiquement compatibles.

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.

L'acide citrique peut désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est léger et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biocompatibles.

L'acide citrique, l'un des sels de sodium du citrate trisodique, est un composé présent dans tous les organismes vivants et fait partie des voies métaboliques clés de toutes les cellules du corps.
L'acide citrique se trouve en concentrations élevées dans les fruits aigres, les kiwis, les fraises et de nombreux autres fruits.
L'acide citrique est préparé commercialement par fermentation de mélasse par la moisissure Aspergillus niger.

L'acide citrique, également appelé citrate de sodium, sel trisodique ou additif alimentaire E331, est le sel tribasique du citrate trisodique.
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.

L'acide citrique porte le numéro CAS 6132-04-3 et la formule Na3C6H5O7.
L'acide citrique est soluble dans l'eau, non toxique et entièrement biodégradable.

L'acide citrique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux granuleux blancs, légèrement déliquescents dans l'air humide, librement solubles dans l'eau, pratiquement insolubles dans l'alcool.

Comme le citrate de sodium, l'acide citrique a un goût aigre.
D'un point de vue médical, l'acide citrique est utilisé comme agent alcalinisant.

L'acide citrique agit en neutralisant l'excès d'acide dans le sang et l'urine.
L'acide citrique a été indiqué pour le traitement de l'acidose métabolique.

L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

L'acide citrique est également présent naturellement dans les agrumes.
L'acide citrique est communément appelé « citrate de sodium », mais ce terme est ambigu car l'acide citrique peut également désigner le sel de sodium ou monosodique.

L'acide citrique est structuré de telle manière qu'un atome de sodium est attaché à chacun des trois groupes carboxyle présents.
De même, le citrate monosodique est un composé chimique contenant un sodium dans la molécule et le citrate disodique est un composé chimique contenant deux atomes de sodium.

L'acide citrique est étiqueté comme additif alimentaire avec le symbole E331.

L'acide citrique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide citrique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète du citrate trisodique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté, puis par cristallisation et déshydratation.
La forme hydratée courante, l'acide citrique dihydraté, est largement utilisée dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique anhydre est fabriqué à partir d'acide citrique dihydraté.
Les molécules d'eau des cristaux dihydratés sont éliminées par un procédé breveté sans détruire la matrice cristalline d'origine.

Les cristaux résultants possèdent une matrice poreuse qui peut être utilisée comme support pour des substances inorganiques et/ou organiques telles que des parfums et des tensioactifs.
En raison de la faible teneur en eau de l'acide citrique, l'acide citrique anhydre n'ajoute pas d'eau à la formulation.

L'acide citrique a même l'excellente capacité d'absorber l'excédent d'eau des formulations sensibles à l'humidité, offrant ainsi une meilleure durée de conservation au produit final.
Par conséquent, l’acide citrique anhydre trouve des utilisations particulières dans les formulations sensibles à l’eau comme les boissons instantanées ainsi que les comprimés et les poudres dans les produits pharmaceutiques et les détergents.

L’acide citrique anhydre se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche.
L'acide citrique est librement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique anhydre est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète de l'acide citrique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté et cristallisation ultérieure.
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique dihydraté se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche avec un goût agréable et salé.
L'acide citrique est légèrement déliquescent dans l'air humide, facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique dihydraté est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique dihydraté est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

Acide citrique dans les aliments :
L'acide citrique est un additif alimentaire portant le numéro E E331.
L'acide citrique est utilisé dans une vari��té d'aliments et de boissons transformés, principalement comme exhausteur de goût et conservateur.
En tant qu'agent émulsifiant, l'acide citrique est également utilisé dans la fabrication du fromage pour permettre au fromage de fondre sans séparation des huiles et des graisses.

L'acide citrique présent dans les aliments tamponne les niveaux de pH pour aider à réguler l'acidité d'une variété d'aliments afin d'équilibrer le goût et est également capable de conférer une saveur acidulée/aigre à une grande variété de boissons.

Domaines d'utilisation de l'acide citrique :
L'acide citrique est souvent utilisé comme additif alimentaire comme arôme ou conservateur.
Le numéro E est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la Bratwurst et est également disponible dans le commerce pour les boissons et les mélanges de boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.

L'acide citrique se trouve dans les mélanges de gélatine, les glaces, les confitures, les desserts, le lait en poudre, les fromages fondus, les sodas et le vin.
L'acide citrique peut être utilisé comme émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans rester gras.

L'acide citrique, une base conjuguée d'un acide faible, peut agir comme agent tampon ou régulateur d'acidité en résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique se trouve dans les mini récipients à lait utilisés dans les machines à café.
L'acide citrique est une substance particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans se fissurer et pour nettoyer les radiateurs des voitures.

Utilisations de l'acide citrique :
L'acide citrique a de nombreuses utilisations, mais est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire.

L'acide citrique a des applications similaires à celles de l'acide citrique. L'acide citrique est donc généralement utilisé comme exhausteur de goût, pour acidifier les aliments ou les boissons, ou comme conservateur.

L'acide citrique est également couramment utilisé en médecine comme ingrédient médicamenteux, généralement pour les personnes souffrant d'infections des voies urinaires.
L'acide citrique joue également un rôle d'anticoagulant, ce qui signifie que l'acide citrique inhibe la coagulation du sang.

De plus, l'acide citrique est utilisé en chimie.
L'acide citrique est un composant des tampons et un composant du réactif de Benedict, utilisé pour détecter les sucres et les aldéhydes.
L'acide citrique se trouve également dans les cosmétiques tels que les gels douche, les shampoings ou les crèmes pour la peau, car l'acide citrique leur donne le bon niveau d'acidité et est utilisé comme conservateur.

Une autre application de l’acide citrique consiste à éliminer le tartre des chaudières, à nettoyer les radiateurs de voiture et les tôles ou casseroles brûlées.
L'acide citrique est également utilisé dans la production de produits de nettoyage, car il adoucit l'eau, permettant ainsi aux détergents d'agir plus efficacement.

L'acide citrique est utilisé dans des applications similaires au citrate trisodique.
Ces utilisations incluent comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons, comme agent séquestrant pour empêcher l'apparition de calcaire avec les savons et les détergents et comme agent émulsifiant pour faciliter les processus de mélange chimique où deux éléments séparés sont incapables de se mélanger (par exemple l'huile et l'eau) et aide à maintenir ces mélanges stables une fois formulés.

L'acide citrique est utilisé dans la collecte de sang (anticoagulant), la photographie et la production alimentaire. (agent séquestrant, émulsifiant et acidulant)
Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.

Acide citrique dans l’industrie alimentaire :

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve dans le mélange de gélatine [clarification nécessaire], la crème glacée, le yaourt, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin [citation nécessaire], entre autres.

En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt.

L'acide citrique peut être utilisé pour optimiser la sécurité et la qualité des snacks, des céréales, des produits de boulangerie et des produits à base de pommes de terre tels que les frites sans affecter le processus de production.

L'acide citrique se trouve dans les boissons gazeuses, les produits laitiers, les confiseries, les aliments préparés, les viandes et légumes en conserve, la margarine, la moutarde, les sauces, la mayonnaise, les épices, les confitures et bien plus encore.
Cela n’est pas surprenant, car l’acide citrique possède diverses propriétés importantes pour l’industrie alimentaire.

Premièrement, l’acide citrique est utilisé comme régulateur d’acidité pour maintenir le pH approprié de l’acide citrique.
L'acide citrique se trouve dans les sodas, notamment ceux au goût de citron, les boissons énergisantes, les desserts ou les confitures.

L'acide citrique est un agent séquestrant, ce qui signifie que l'acide citrique est une substance qui lie les ions métalliques, appelés chélates.
Grâce à cela, le consommateur est protégé des effets nocifs des métaux lourds présents dans les aliments.

L'acide citrique est également un émulsifiant – L'acide citrique permet la préparation d'une solution uniforme à partir de deux liquides non miscibles.
L'acide citrique est utile, par exemple, dans la production de fromage, car l'acide citrique ne devient pas gras après avoir fondu, car l'acide citrique empêche la séparation des graisses.

Une autre utilisation de l’acide citrique dans l’industrie alimentaire est celle d’un conservateur.
L'acide citrique protège les graisses contenues dans l'acide citrique de l'oxydation et du rancissement.
L'acide citrique prévient également les changements de couleur des aliments.

Utilisations médicales :
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

L'acide citrique en médecine :
L'acide citrique est non seulement connu comme additif alimentaire, mais aussi comme composé chimique important en médecine.
L'acide citrique est utilisé dans les laboratoires d'analyses où sont effectués des analyses de sang car l'acide citrique a un effet anticoagulant.

Cela empêche les cellules sanguines de s’agglutiner.
L'acide citrique est ensuite utilisé comme composant de solutions pour remplir les cathéters d'hémodialyse.

L'acide citrique abaisse la concentration d'héparine, ce qui réduit les risques associés aux troubles de la coagulation chez les patients souffrant d'une maladie rénale ou de la coagulation sanguine.
Cela neutralise les effets secondaires pendant et après le traitement de dialyse.
Cet effet est également extrêmement utile lors du stockage du sang ou lors de transfusions.

L'acide citrique est également utilisé comme médicament.
L'acide citrique traite les calculs rénaux, la goutte et réduit les symptômes de l'acidose métabolique.

L'acide citrique peut également être utilisé comme laxatif.
L'acide citrique peut être utilisé pour traiter l'hypercalcémie, une condition dans laquelle la concentration de calcium dans le sang est trop élevée.
L'acide citrique agit en augmentant l'excrétion de calcium par l'urine.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air, cosmétiques et produits de soins personnels, adoucisseurs d'eau, parfums et fragrances, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement textile et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), engrais, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits chimiques de laboratoire et produits photochimiques.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, bois traité produits, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à fort taux de relargage (ex. relargage des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures intérieures) et une utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, charges. , mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, engrais, produits photochimiques, produits cosmétiques et de soins personnels et adsorbants.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, travaux de construction, mines, agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines, véhicules et meubles.

D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction et matériaux de construction en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie et à taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires). )), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile). ) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : mines, services de santé et travaux de construction.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, textiles, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits chimiques.

Le rejet dans l'environnement de l'acide citrique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges et dans la production d'articles.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Autres utilisations:

Nourriture:
Aliments pour bébés, préparations pour nourrissons
Boulangerie
Céréales, Snacks
Confiserie
Laitier
Alternatives laitières
Desserts, Glaces
Les saveurs
Préparations de fruits, pâtes à tartiner sucrées
Fruits légumes
Substituts de viande
Viande, Fruits de mer
Produits à base de plantes
Plats cuisinés, plats instantanés
Sauces, vinaigrettes, assaisonnements

Breuvages:
Boissons alcoolisées
Boissons gazeuses
Boissons instantanées, sirops
Boissons à base de jus
À base de plantes
Thé et café prêt-à-boire
Boissons sportives et énergisantes
Des eaux

Soins de santé:
Nutrition Clinique
Équipement médical
OTC, Compléments Alimentaires
Produits pharmaceutiques

Soins personnels :
Cosmétiques de couleur
Parfums
Soin des cheveux
Soins bucco-dentaires
Soins de la peau
Savons et produits de bain

Nettoyants et détergents :
Lavage de la vaisselle
Nettoyants industriels
Entretien du linge
Entretien des surfaces

Applications industrielles:
Adhésifs, mastics
Produits agrochimiques, engrais
Construction
Produits chimiques raffinés, produits chimiques en bon état
Encres, peintures, revêtements
Forage pétrolier
Papier
Plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Aliments pour animaux et aliments pour animaux :
Alimentation
La nourriture pour animaux

Pharmaceutique :
Agent tampon
Agent chélatant
Source minérale

Processus industriels avec risque d’exposition :
Traitement photographique

Applications de l'acide citrique :
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin[3].

L'acide citrique peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.

Mise en mémoire tampon :
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés dans le commerce pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt, bien que l'acide citrique ait également des effets bénéfiques sur la microstructure physique du gel.

Chimie:
L'acide citrique est un composant de la solution qualitative de Benedict, souvent utilisé en analyse organique pour détecter la présence de sucres réducteurs tels que le glucose.

Médecine:
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

Détartrage chaudière :
L'acide citrique est un agent particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans les mettre hors service et pour nettoyer les radiateurs d'automobiles.

Soins de santé:

Comprimés et préparations effervescents :
La réaction de l'acide citrique et du bicarbonate libère du dioxyde de carbone, ce qui facilite la dissolution des ingrédients actifs et améliore l'appétence.
Les systèmes effervescents sont largement utilisés dans les produits de nettoyage des prothèses dentaires, ainsi que dans les analgésiques et les comprimés de vitamines.

Substances pharmaceutiquement actives — beaucoup sont fournies sous forme de sel de citrate.

Contrôle du pH :
L'acide citrique, avec le citrate de sodium ou de potassium, est un système tampon efficace utilisé dans diverses applications pharmaceutiques et cosmétiques pour améliorer la stabilité et (le cas échéant) renforcer l'activité des conservateurs.

Saveur:
Le goût piquant et acide de l’acide citrique (qui est souvent utilisé pour rehausser les saveurs des fruits) peut aider à masquer le goût médicinal désagréable des produits pharmaceutiques.

Antioxydant :
L’ion citrate est un puissant agent chélateur des ions métaux traces.

Anticoagulant sanguin :
L’ion citrate chélatera le calcium, réduisant ainsi la tendance du sang à coaguler.

Diurétique – le citrate de potassium a des propriétés diurétiques.
Dispositifs médicaux de nutrition clinique
OTC, Compléments Alimentaires Produits Pharmaceutiques
Déodorants Cosmétiques Colorés
Parfums Soins des cheveux
Soins bucco-dentaires Soins de la peau Savons et produits pour le bain

Nettoyants et détergents :
Les principaux composants des produits de nettoyage sont les tensioactifs et les adjuvants.
D'autres ingrédients sont ajoutés pour fournir une variété de fonctions, par exemple augmenter les performances de nettoyage pour des sols/surfaces spécifiques, assurer la stabilité du produit et fournir une identité unique à un produit.

Les phosphates complexes et l’acide citrique sont des constructeurs séquestrants courants.
Les constructeurs améliorent ou maintiennent l'efficacité de nettoyage du tensioactif.

La fonction première des constructeurs est de réduire la dureté de l’eau.
Cela se fait soit par séquestration, soit par chélation (en maintenant les minéraux de dureté en solution) ; par précipitation (formant une substance insoluble) ; ou par échange d'ions (échange de particules chargées électriquement).
Les constructeurs peuvent également fournir et maintenir l'alcalinité, ce qui facilite le nettoyage, en particulier des sols acides ; aide à empêcher la saleté enlevée de se redéposer pendant le lavage et émulsionne les saletés huileuses et grasses.

Nettoyants industriels pour le lavage de la vaisselle :

Entretien du linge Entretien des surfaces :

Industriel
Le citrate de sodium est utilisé comme nettoyant industriel pour éliminer les couches de calcium et de rouille des blocs de vapeur et des systèmes d'eau chaude.
En tant que produit chimique, le citrate de sodium est utilisé pour traiter l'aluminium, le cuivre et d'autres surfaces métalliques.

Le citrate de sodium et les citrates sont utilisés comme agents tampons et complexants dans les bains de galvanoplastie.
Les industries du bâtiment et du textile profitent également de la capacité chélatrice exceptionnelle du citrate de sodium ainsi que de la non-toxicité de l'acide citrique.

Les exemples incluent le retardement de prise des plâtres de gypse et la finition textile.
D'autres applications industrielles du citrate de sodium et des citrates vont de la désulfuration des gaz de combustion et de la récupération du pétrole à la décontamination des matériaux radioactifs des réacteurs nucléaires.

Adhésifs, mastics, produits agrochimiques, engrais
Construction, Chimie Fine
Encres, peintures, revêtements, traitement de surface métallique
Extraction et raffinage de minerais de forage pétrolier
Papier, plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Principales fonctions de l'acide citrique :
Régulateur de pH
Agent chélatant
Agent tampon
Exhausteur de goût
Stabilisateur
Agent émulsifiant

Propriétés de l'acide citrique :
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre blanche, inodore, au goût légèrement salé.
L'acide citrique se présente sous forme d'hydrate en combinaison avec de l'eau.

L'acide citrique se caractérise par le fait qu'il est hygroscopique, de sorte qu'il absorbe et se combine facilement avec l'eau.
Par conséquent, l’acide citrique doit être stocké dans des conditions telles que l’acide citrique soit protégé de l’humidité.
Bien que l'acide citrique soit un sel d'acide, l'acide citrique a un pH alcalin.

Propriétés typiques :
Dihydraté
Blanc
Cristaux granulaires ou poudre cristalline
Typique, pratiquement inodore
Agréablement salé
Librement soluble dans l'eau
Pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %)
Non toxique
Faible réactif
Stable chimiquement et microbiologiquement
Entièrement biodégradable

Mécanisme d'action de l'acide citrique :
L'acide citrique chélate les ions calcium libres, les empêchant de former un complexe avec le facteur tissulaire et le facteur de coagulation VIIa pour favoriser l'activation du facteur de coagulation X.
Cela inhibe l’initiation extrinsèque de la cascade de coagulation.

L'acide citrique peut également exercer un effet anticoagulant via un mécanisme jusqu'à présent inconnu, dans la mesure où la restauration de la concentration en calcium n'inverse pas complètement l'effet du citrate.
L'acide citrique est une base faible et réagit donc avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac pour augmenter le pH.

Acide citrique L'acide citrique est ensuite métabolisé en bicarbonate qui agit ensuite comme un agent alcalinisant systémique, augmentant le pH du sang et de l'urine.
L'acide citrique agit également comme diurétique et augmente l'excrétion urinaire du calcium.

Pharmacologie et biochimie de l'acide citrique :

Classification pharmacologique MeSH :

Tampons :
Un système chimique qui fonctionne pour contrôler les niveaux d’ions spécifiques en solution.
Lorsque le niveau d’ions hydrogène dans la solution est contrôlé, le système est appelé tampon pH.

Conservateurs alimentaires :
Substances capables d'inhiber, de retarder ou d'arrêter le processus de fermentation, d'acidification ou autre détérioration des aliments.

Anticoagulants :
Agents qui empêchent la COAGULATION DU SANG.

Méthode de fabrication de l’acide citrique :
Préparez le tampon d’acide citrique en mélangeant l’acide citrique, l’acide chlorhydrique et l’eau ultra pure dans un bécher ou une fiole conique de 2 L.
Utilisez un agitateur magnétique pour vous assurer que tous les réactifs sont correctement dissous.

Ajuster au pH 6,01 avec les solutions d’hydroxyde de sodium à 0,5 % (p/v) et d’acide chlorhydrique à 0,5 % (v/v).
Ajoutez cette solution à la cocotte minute.

Placez l'autocuiseur sur la plaque chauffante et allumez l'acide citrique à pleine puissance.
Ne fixez pas le couvercle de l'autocuiseur à ce stade ; déposez simplement de l’acide citrique dessus.

En attendant que l'autocuiseur bout, déparaffinez et réhydratez les coupes de paraffine en les plaçant dans trois changements de xylène pendant 3 min chacun, suivis de trois changements d'IMS ou de méthanol pendant 3 min chacun, suivis d'eau froide du robinet. .
Gardez-les dans l’eau du robinet jusqu’à ce que la cocotte minute arrive à ébullition.

Une fois que la cocotte minute bout, transférez les lames de l’eau du robinet vers la cocotte minute.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur : utilisez des pinces et des gants. Fixez le couvercle de l'autocuiseur en suivant les instructions du fabricant.

Une fois que la cocotte a atteint sa pleine pression (voir les instructions du fabricant), laissez cuire 3 min.

Au bout de 3 minutes, éteignez la plaque chauffante et placez la cocotte minute dans un évier vide.
Activez la soupape de surpression (voir les instructions du fabricant) et faites couler de l'eau froide sur la cuisinière.

Une fois dépressurisé, ouvrez le couvercle et faites couler de l’eau froide dans la cuisinière pendant 10 minutes.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur.

Continuez avec un protocole de coloration immunochimique approprié.

Manipulation et stockage de l'acide citrique :
Manipulation Assurer une ventilation adéquate.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.

Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Eviter la formation de poussière.
Stockage Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.

Stabilité et réactivité de Acide citrique :

Réactif:
Danger Aucun connu, sur la base des informations disponibles.

La stabilité:
Stable dans des conditions normales.
Conditions à éviter Produits incompatibles.

Chaleur excessive.
Eviter la formation de poussière.

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts, Agents réducteurs forts, Acides, Bases

Produits de décomposition dangereux:
Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO2), Oxydes de sodium

Polymérisation hasardeuse:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas. Réactions dangereuses Aucune dans des conditions normales de traitement.

Mesures de premiers secours de l'acide citrique :

Lentilles de contact:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si des symptômes apparaissent.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation cutanée persiste, appeler un médecin.

Inhalation:
Retirer à l'air frais.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.

Ingestion:
NE PAS faire vomir.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.

Symptômes et effets les plus importants :
Pas d'information disponible.

Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide citrique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, dioxyde de carbone (CO2), poudre chimique sèche, mousse résistante à l'alcool.

La température d'auto-inflammation:
500 °C / 932 °F

Mesures en cas de dispersion accidentelle d'acide citrique :
Précautions personnelles Assurer une ventilation adéquate.
Eviter la formation de poussière.

Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
Précautions environnementales Aucune précaution environnementale particulière requise.

Méthodes de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des récipients appropriés pour l'élimination.
Eviter la formation de poussière.

Identifiants de l'acide citrique :
Numero CAS:
68-04-2
6132-04-3 (dihydraté)
6858-44-2 (pentahydraté)

ChEMBL : ChEMBL1355
ChemSpider : 5989
Carte d'information ECHA : 100.000.614
Numéro E : E331iii (antioxydants, ...)
CID PubChem : 6224
Numéro RTECS : GE8300000

UNII :
RS7A450LGA
B22547B95K (dihydraté)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2026363
InChI : InChI=1S/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7, 8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K
InChI=1/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8) (H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé : HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL
SOURIRES : C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Na+].[Na+].[Na+]

Numéro CAS : 6132-04-3
Numéro CE : 200-675-3
Note : Ph Eur, BP, JP, USP, E 331
Formule de Hill : C₆H₅Na₃O₇ * 2 H₂O
Masse molaire : 294,10 g/mol
Code SH : 2918 15 00

Code produit : NA2043
Numéro CAS : 6132-04-3
Dosage (pureté) : USP
Méthode de pureté : par titrage
Poids moléculaire : 294,10
Forme : solide
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 300 C
Point d'ébullition : 309,6 C
Titrage : 99,0-101,0 %
Type de titrage : avec HCLO4
Formule moléculaire : Na3C6H5O7 · 2H2O
Formule linéaire : HOC(COONa)(CH2COONa)2 · 2H2O

Propriétés de l'acide citrique :
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 258,06 g/mol (anhydre), 294,10 g/mol (dihydraté)
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,7 g/cm3
Point de fusion : > 300 °C (572 °F ; 573 K) (les hydrates perdent de l'eau à environ 150 °C)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : Forme pentahydratée : 92 g/100 g H2O (25 °C)

Point de fusion : 300°C (substance anhydre)
Valeur pH : 7,5 - 9,0 (50 g/l, H₂O, 25°C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 720 g/l

Poids moléculaire : 294,10 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 293,99396471 g/mol
Masse monoisotopique : 293,99396471 g/mol
Surface polaire topologique : 143Ų
Nombre d'atomes lourds : 18
Complexité : 211
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 6
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide citrique :
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, calqué sur substance anhydre (Ph Eur)) : 99,0 - 101,0 %
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, substance préalablement séchée) (JP/USP) : 99,0 - 100,5 %
Identité (Na) : réussit le test
Identité (Citrate) : réussit le test
Identité (réaction à l'inflammation) : réussit le test
Aspect : cristaux blancs à presque blancs
Aspect de la solution (100 g/l, eau sans CO₂) : claire et incolore
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (50 g/l d'eau sans CO₂) : 7,5 - 8,5
Chlorure (Cl) : ≤ 50 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 150 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm
Al (aluminium) : ≤ 5 ppm
As (Arsenic) : ≤ 1 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 1 ppm
Oxalate (sous forme de C₂H₂O₄) : ≤ 100 ppm
Tartrate (C₄H₄O₆) : réussit le test
Solvants résiduels (ICH (Q3C)) : exclus par procédé de fabrication
Substance facilement carbonisable : réussit le test
Eau (selon Karl Fischer) : 11,0 - 13,0 %
Perte au séchage (180 °C, 18 h) : 10,0 - 13,0 %

Composés apparentés de l’acide citrique :
Citrate monosodique
Citrate disodique
Citrate de calcium
Acide citrique

Noms de l’acide citrique :

Noms IUPAC :
Acide 1,2,3-propanetricarboylique, sel 2-hydroxy-trisodique, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetrioïque, sel trisodique
Ascorbaton de sodium trisodico-anidro E331
Sel trisodique d'acide citrique, Citrate de sodium tribasique, Citrate de sodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
citrate de sodium
Citrate de sodium
citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium – OU 10
Citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate de trinatium dihydraté
Trinatrium-2-hydroxypropan-1,2,3-tricarboxylate
Trisodique 2-hydroxypropane-1,2,3-
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodiqueCitrate trisodique
3-hydroxy-3-carboxylate-1,5-pentanedicaroxylate trisodique
CITRATE TRISODIQUE
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
citrate trisodique (dihydraté)
citrate trisodique 2-hidrate
Citrate trisodique dihydraté
citrate trisodique dihydraté
Citrate trisodique, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Citrate trisodique; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté

Nom IUPAC préféré :
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique

Noms des processus réglementaires :
Citrate de sodium anhydre
Citrate trisodique
citrate trisodique

Appellations commerciales:
Citrate de trisodium, dihydraté
Citrate de trisodio, dihydraté
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
Trinatriumcitraatdihydraat
Trinatriumcitrat-Dihydraté
Trisodio citrato diidrato
Citrate trisodique
citrate trisodique
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
CITRATRE TRISODIQUE

Autres noms:
Citrate de sodium
Citrate trisodique
Citrosodine
Acide citrique, sel trisodique
E331

Autres identifiants :
1000844-65-4
1648840-06-5
183748-56-3
2095548-08-4
6132-04-3
68-04-2
8055-55-8
856354-90-0

Synonymes de l’acide citrique :
Citrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
6132-04-3
Citrate de sodium tribasique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique, dihydraté
Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
MFCD00150031
B22547B95K
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté
DTXSID1049437
Natrum citricum
Acide citrique, sel trisodique, dihydraté
Citronensaeure,Trinatrium-Salz-Dihydrate
N-1560
Citras natrii, déshydratés
CITRATE DE SODIUM HYDRE (II)
CITRATE DE SODIUM HYDRE [II]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique-eau (1/2)
Citrate trisodique dihydraté ; Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique dihydraté
MFCD00130806
CITRATE DE SODIUM (MONOGRAPHIE EP)
CITRATE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP]
citrate trisodique dihydraté
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (II)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [II]
UNII-B22547B95K
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (MONOGRAPHIE USP)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [MONOGRAPHIE USP]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium dihydraté
Citrate de sodium
Tricitrasol
Tricitrasol (TN)
Citrate de sodium; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté ; Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium (TN)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, hydraté (1:3:2)
D05KTE
Citrate de sodium [USP:JAN]
Citrate de sodium tribasique dihydraté
CITRATE DE SODIUM [FHFI]
DTXCID0029397
Citrate de sodium hydraté (JP17)
CHEBI:32142
Citrate trisodique dihydraté, ACS
NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K
CITRATE DE SODIUM HYDRATE [JAN]
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [MI]
AKOS025293920
Citrate de sodium dihydraté, >=99%, FG
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [VANDF]
BP-31019
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [QUI-DD]
Citrate de sodium tribasique dihydraté, >=98 %
Citrate de sodium dihydraté, qualité réactif ACS
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE [WHO-IP]
D01781
F82065
Citrate de sodium tribasique dihydraté, AR, >=99 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, LR, >=99 %
Réactif ACS acide citrique, sel trisodique dihydraté
NATRII CITRAS, DÉSHYDRATÉ [WHO-IP LATINE]
A833161
A835986
Q22075862
Citrate de sodium dihydraté de qualité biochimique, granulaire fin
Citrate de sodium tribasique dihydraté, USP, 99,0-100,5 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté (qualité biologie moléculaire)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, réactif ACS, >=99,0 %
2-oxydanylpropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
Acide citrique, sel trisodique dihydratéCitrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé sur culture de cellules d'insectes
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité spéciale JIS, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, 99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, purum pa, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, SAJ première qualité, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé selon Ph.Eur.
Citrate trisodique dihydraté, répond aux spécifications de test USP
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioXtra, >=99,0 % (titrage)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pour la biologie moléculaire, >=99%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Citrate de sodium, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique, dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, reag. ISO, 99-101 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=99,0 %
Citrate de sodium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,5%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=98 % (titrage), poudre
Citrate trisodique [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium (1:3) [ACD/Nom de l'index]
200-675-3 [EINECS]
68-04-2 [RN]
994-36-5 [RN]
Citrate de trisodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel trisodique d'acide citrique
MFCD00012462 [numéro MDL]
RS7A450LGA
2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate de sodium
Citrate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Citrate de sodium anhydre
Trinatriumcitrat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Citrate de trisodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique
114456-61-0 [RN]
205-623-3 [EINECS]
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanenetricarboxylique
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Citnatine
Citrate Concentrémanquant
citrate de sodium
citrate trisodique
Citrate manquant
Citrème
Sel de sodium d'acide citrique anhydre
Sel trisodique de l'acide citrique, anhydre
Acide citrique, sel trisodique
Citrosodine
Citrosodine
Citrosode
Isolyte E
Natrocitral
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
Citrate de sodium (USP)
Tampon citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM TRIBASIQUE
Citrate de sodium, anhydre
Synthèse à la demande
citrate trisodique
Citrate trisodique anhydre
citrate trisodique
UNII-RS7A450LGA

L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

Numéro CAS : 498-40-8
Numéro CE : 207-861-3
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15

Acide cystéique, 3-sulfoalanine, ACIDE DL-CYSTEIQUE, acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 13100-82-8, cystéate, bêta-sulfoalanine, Alanine, 3-sulfo-, 3024-83-7, acide cystéique, ceptéique acide, Acide ciptéique, Acide cystéique, A3OGP4C37W, CHEBI:21260, Cysteinesulfonate, 2-amino-3-sulfopropanoate, L-Cysteate, UNII-A3OGP4C37W, cystéinsaure, Cepteate, Cipteate, Cysterate, NSC 254030, NSC-254030, L-Cysteic acide, 8, 3-sulfoalanine, (L)-, 2-Amino-3-sulfopropionate, ACIDE CYSTEIQUE [MI], ACIDE CYSTEIQUE, DL-, CHEMPACIFIC41266, SCHEMBL44030, acide m2-amino-3-sulfopro-panoïque, CHEMBL1171434, Acide 2-azanyl-3-sulfo-propanoïque, BDBM85473, DTXSID40862048, XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYSA-N, BBL100099, MFCD00065088, NSC254030, STL301905, AKOS005174455, 3-sulfoalanine (H-DL- Cys(O3H)-OH), LS-04435 , FT-0627746, FT-0655399, FT-0683826, C-9550, EN300-717791, A820275, Q2823250, Z1198149799, InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8 )9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9, 13100-82-8 [RN], acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 3024-83-7 [RN ], 3-Sulfoalanine [allemand] [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Français] [Nom ACD/IUPAC], A3OGP4C37W, Acide a-Amino-b-sulfopropionique, Alanine , 3-sulfo-[ACD/Nom de l'index], CYA, acide cystéique, acide cystéique (VAN), ACIDE CYSTEIQUE, D-, ACIDE CYSTEIQUE, DL-, ACIDE CYSTEIQUE, L-, acide DL-cystéique, acide L-cystéique , UNII : A3OGP4C37W, acide α-amino-β-sulfopropionique, 2-Amino-3-sulfopropanoate [Nom ACD/IUPAC], 2-Amino-3-sulfopropionate, Cepteate, Cipteate, Cysteinesulfonate, Cysterate, (R)-2- Acide amino-3-sulfopropanoïque, acide (S)-2-amino-3-sulfopropanoïque, [13100-82-8] [RN], 207-861-3 [EINECS], acide 2-Amino-3-sulfopropionique, 35554 -98-4 [RN], 3-sulfoalanine, (L)-, 3-sulfoalanine|alanine, 3-sulfo-, Alanine, 3-sulfo-, L-, C-9550, acide ceptéique, acide ciptéique, cystéate, cystéinate, acide cystéine sulfonique, ACIDE CYSTEINESULFONIC, acide cystéinique, cystéine, acide cystéique, DL-CYSTEICACID, L-Alanine, 3-sulfo-[ACD/Index Name], L-cystéate, acide L-cystéique, 8, MFCD00007524, MFCD00065088 [numéro MDL], β-sulfoalanine

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-l-alanine, est le composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate, qui, à pH proche de la neutralité, prend la forme −O3SCH2CH(NH3+)CO2−.

L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via le 3-sulfolactate, qui se transforme en pyruvate et en sulfite/bisulfite.
L'enzyme L-cystéate sulfo-lyase catalyse cette conversion.

Le cystéate est un précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine animale est fabriquée à partir de sulfinate de cystéine.

L'acide cystéique et l'acide cystéine sulfinique (intermédiaires métaboliques issus de la biosynthèse de la taurine dans le cerveau) réduisent considérablement l'absorption de la [3H]taurine dans les neurones en culture, alors que la cystéine, l'acide iséthionique, la cystéamine et la cystamine ne présentent aucune altération du transport de la taurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

Un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).

L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide cystéique participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme cystéine sulfinique décarboxylase.

De plus, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme glutamate décarboxylase 1.
Chez l'homme, l'acide cystéique est impliqué dans le métabolisme de la taurine et de l'hypotaurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-1-alanine, est un composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate et, à pH presque neutre, l'acide cystéique prend la forme -O3SCH2CH(NH3+)CO2-.

Acide aminé produit par l'oxydation de la cystéine, où le groupe thiol est complètement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via l'acide 3-sulfolactique et converti en pyruvate et sulfite/bisulfite.

L'enzyme L-cystéate sulfolyase catalyse cette conversion.
L'acide cystéique est le précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine chez les animaux est fabriquée à partir d’acide cystéine sulfinique.

L'acide Fmoc-L-cystéique est un dérivé de cystéine protégé par Fmoc potentiellement utile pour les études protéomiques et les techniques de synthèse peptidique en phase solide.
La cystéine est un acide aminé polyvalent impliqué dans de nombreux processus biologiques, notamment la formation de liaisons disulfure, un composant essentiel de la structure des protéines.
Ce composé pourrait être utile comme analogue inhabituel d’acides aminés pour faciliter la déconvolution de la structure et de la fonction des protéines.

L'acide cystéique est un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite animal.
L'acide cystéique est un dérivé de l'alanine, un acide aminosulfonique, un acide carboxyalcanesulfonique, un dérivé de la cystéine et un acide alpha-aminé non protéinogène.

L'acide cystéique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide cystéique est un produit naturel présent chez Phaseolus vulgaris et Homo sapiens avec des données disponibles.

L'acide cystéique peut être facilement oxydé, les principaux produits de dégradation étant des disulfures mélangés au sein d'une molécule, des liaisons croisées disulfure entre les molécules et des acides sulfénique, sulfinique et cystéique.
Les métaux de transition tels que Cu2+ et Fe3+ peuvent catalyser la formation de liaisons disulfure.

À titre d'exemple, le facteur de croissance des fibroblastes humains (FGF-1) forme des dimères à la suite de disulfures intermoléculaires par oxydation catalysée par le cuivre.
Ces réactions catalysées par un métal peuvent généralement se produire sans groupe thiol voisin.

En l'absence de métaux de transition, la formation de nouveaux ponts disulfure intramoléculaires ou intermoléculaires nécessite généralement un groupe thiol libre à proximité qui brise le pont disulfure natif existant, puis le thiol libre peut se réoxyder pour former le pont disulfure.
Étant donné que cette réaction nécessite un anion thiol libre (pKa est d'environ 9), une augmentation du pH de la solution entraînera une augmentation de la formation de disulfure mixte.

Cependant, les valeurs de pKa de l'acide cystéique peuvent varier en fonction de la proximité d'autres groupes ionisants dans la structure tertiaire.
Ces interactions sont principalement de nature électrostatique et puisque l'ionisation de ces groupes voisins change avec le pH, les valeurs pKa des résidus d'acide cystéique seront fonction du pH.

A titre d'exemple, le thiol pKa dans la papaïne pour le site actif Cys 25 a été estimé à 4,1 à pH 6 et à 8,4 à pH 9.
Cette observation suggère qu'à pH 6, il existe un résidu His avec une charge positive à proximité immédiate de l'acide cystéique 25, alors qu'à pH 9, les interactions électrostatiques sont dominées par des résidus proches chargés négativement tels que les résidus Asp ou Glu.

Les effets des environnements électrostatiques locaux sur les valeurs de pKa des thiols et sur l'échange de disulfures ont été discutés par Snyder, Cennerazzo, Karalis et Field (1981).
L'appariement d'ions avec des résidus His a également été proposé pour la diminution des valeurs Cys pKa.

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue.

L'acide cystéique peut être couplé dans le SPPS par des réactifs de couplage standards à base de phosphonium ou d'uranium.
Dans les technologies à haut débit pour le séquençage de l'ADN et la génomique marquée par un colorant modifié
Les didésoxynucléoside-5'-triphosphates ont été synthétisés pour des applications « à charge directe » dans l'ADN.

La L-cystéine et l'acide L-cystéique ont été synthétisés par la méthode d'électrolyse couplée.
Une pureté élevée supérieure à 98 % et un rendement élevé supérieur à 90 % des deux produits ont été obtenus.

Lorsque la densité de courant était de 7 A/dm2 et la concentration de L-cystéine de 0,6 mol/dm3, l'efficacité de courant la plus élevée de l'anode et de la cathode a été atteinte.
L'efficacité actuelle totale était supérieure à 180 %.

Les comportements de voltamétrie cyclique de l'acide bromhydrique et de la cystine ont montré qu'une réaction EC typique avait lieu dans la cellule anodique.
La réaction anodique et la réaction chimique successive se sont accélérées pour obtenir une vitesse et une efficacité de courant élevées.

L'acide L-cystéique est l'énantiomère L de l'acide cystéique.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli et de métabolite humain.

L'acide cystéique est un acide cystéique, un acide aminosulfonique, un dérivé de L-alanine, un dérivé de L-cystéine et un acide L-alpha-aminé non protéinogène.
L'acide cystéique est un acide conjugué d'un L-cystéate (1-).

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Utilisations de l'acide cystéique :
Acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Application de l'acide cystéique :
Étalon interne pour l’analyse des acides aminés.

Biochem/physiol Actions de l'acide cystéique :
L'acide L-cystéique est un analogue de l'aspartate contenant du soufre qui peut être utilisé comme inhibiteur compétitif de l'aspartate bactérien : l'échange d'antiporteur d'alanine (AspT) de l'aspartate et dans d'autres systèmes biologiques de l'aspartate.
L'acide L-cystéique est utilisé dans le développement de tensioactifs monomères.

L'acide L-cystéique est un produit d'oxydation de la cystéine.
L'acide L-cystéique, un analogue de l'acide cystéine sulfinique, peut être utilisé dans les études sur les acides aminés excitateurs du cerveau, tels que ceux qui se lient aux récepteurs de l'acide cystéine sulfinique.
L'acide L-cystéique est un agoniste utile de plusieurs récepteurs métabotropiques du glutamate (mGluR) du rat.

Pharmacologie et biochimie de l'acide cystéique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements cellulaires :
Mitochondries

Manipulation et stockage de l'acide cystéique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'Acide Cystéique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide cystéique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Mesures de premiers secours de l'acide cystéique :

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide cystéique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide cystéique, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide cystéique :
Oxydes de carbone
Oxydes d'azote (NOx)
Oxydes de soufre
Combustible.

Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de libération accidentelle d'acide cystéique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide cystéique :
Numero CAS:
13100-82-8 (D/L)
35554-98-4 (D)
498-40-8 (L)

ChEBI : CHEBI :17285
ChemSpider : 65718
Banque de médicaments : DB03661
Carte d'information ECHA : 100.265.539
Numéro CE : 207-861-3
MeSH : Cystéique+acide
CID PubChem : 25701

UNII :
A3OGP4C37W (D/L)
YWB11Z1XEI (D)
M6W2DJ6N5K (L)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID40862048
InChI : InChI=1S/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9) /t2-/m0/s1
Clé : XVOYSCVBGLVSOL-REOHCLBHSA-N
InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9)/t2 -/m0/s1
SOURIRES : C(C(C(=O)O)N)S(=O)(=O)O

Synonyme(s) : Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropionique
Formule linéaire : HO3SCH2CH(NH2)CO2H·H2O
Numéro CAS : 23537-25-9
Poids moléculaire : 187,17
Beilstein: 3714036
Numéro MDL : MFCD00149544
ID de substance PubChem : 24858207
NACRES : NA.26

CAS : 498-40-8
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15
Numéro MDL : MFCD00007524
Clé InChI : XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 72886
ChEBI : CHEBI :17285
Nom IUPAC : acide 2-amino-3-sulfopropanoïque
SOURIRES : NC(CS(O)(=O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide cystéique :
Formule chimique : C3H7NO5S
Masse molaire : 169,15 g·mol−1
Aspect : Cristaux ou poudre blancs
Point de fusion : se décompose vers 272 °C
Solubilité dans l'eau : Soluble

Niveau de qualité : 200
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre ou cristaux
activité optique : [α]20/D +7,5±0,5°, c = 5% dans H2O
technique(s) : LC/MS : appropriée
couleur : blanc à jaune pâle
mp : 267 °C (déc.) (lit.)
solubilité : H2O : soluble
application(s) : synthèse peptidique
Chaîne SMILES : [H]O[H].N[C@@H](CS(O)(=O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C3H7NO5S.H2O/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9;/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9 );1H2/t2-;/m0./s1
Clé InChI : PCPIXZZGBZWHJO-DKWTVANSSA-N

Poids moléculaire : 169,16 g/mol
XLogP3-AA : -4,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 169,00449350 g/mol
Masse monoisotopique : 169,00449350 g/mol
Surface polaire topologique : 126Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 214
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide cystéique :
Couleur blanche
Quantité : 1 g
Poids de la formule : 169,15
Pourcentage de pureté : ≥98,0 % (T)
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L-cystéique

Produits connexes de l’acide cystéique :
(R)-(-)-2,2-Diméthyl-1,3-dioxolane-4-méthanol
Ester méthylique de l'acide (R)-(+)-2,2-diméthyl-1,3-dioxolane-4-carboxylique
[2R-[2a,6a,7b(R*)]]-7-[[[[(1,1-Diméthyléthoxy)carbonyl]amino]phénylacétyl]amino]-3-méthylène-8-oxo-5-thia- Acide 1-azabicyclo[4.2.0]octane-2-carboxylique 5-oxyde
(S)-4',7-Diméthyl Équol
(3a'R,4'S,5'S,6a'S)-5'-[[(1,1-Diméthyléthyl)diméthylsilyl]oxy]hexahydro-N-[(1R)-2-hydroxy-1-phényléthyl]-5,5- diméthyl-spiro[1,3-dioxane-2,2'(1'H)-pentalène]-4'-carboxamide

Noms de l'acide cystéique :

Nom UICPA :
Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropanoïque

Noms des processus réglementaires :
Acide L-cystéique
Acide L-cystéique

Autres noms:
3-Sulfo-l-alanine

Autres identifiants :
498-40-8

L'acide de noix de coco est dérivé de la noix de coco.
L'acide de noix de coco se compose de divers acides gras extraits de l'huile de cocos nucifera (noix de coco).
L'acide de noix de coco joue le rôle d'agent tensioactif-nettoyant et émollient.

CAS : 61788-47-4
FM : C19H21NO5
EINECS : 262-978-7

Synonymes
Acide gras d'huile de coco; Edenor K 8-18 MY; Acides gras de coco; ACIDE DE COCO; Acide cocinique; Acide .alpha.-Cocinique; Acide 3-benzènedicarboxylique, 4-hydroxy-6-méthyl-1; Acide d'huile de coco; 61788 -47-4
;Acide gras d'huile de coco;(4R,4aR,7S,7aR,12bS)-7-hydroxy-9-méthoxy-3-méthyl-2,4,4a,7,7a,13-hexahydro-1H-4,12- acide méthanobenzofuro[3,2-e]isoquinoléine-11-carboxylique

L’acide de noix de coco a été appelé « l’huile la plus saine au monde ».
En tant qu’acide gras à chaîne moyenne, l’huile de coco a un effet sur la physiologie humaine sensiblement différent de celui des acides gras à chaîne longue les plus courants dans notre alimentation.
Les acides gras saturés contenus dans l’huile de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
Et la viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu’elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.

L'acide de noix de coco est un dérivé de l'huile de noix de coco, produite à partir du fruit du cocotier (Cocos nucifera).
L'acide de coco peut être produit en séchant d'abord le fruit à la lumière du soleil ou dans des fours.
La chair séchée ou « coprah » subit ensuite une pression à froid ou une extraction par solvant pour en extraire l’huile.
L’acide de coco est particulièrement riche en graisses saturées, notamment en acides gras laurique, myristique et palmitique, qui peuvent être séparés ou « fractionnés » en acide de coco.

L'acide de noix de coco est un tensioactif alcalin (agent nettoyant).
En plus d'aider à prévenir la formation excessive de mousse, en particulier dans les machines à haute efficacité, cela permet également à l'acide de noix de coco de rincer plus facilement la saleté tout en garantissant des performances de nettoyage puissantes.
L'acide de noix de coco est un ester glycérylique de l'huile de noix de coco qui provient de l'expression des parties internes séchées de la noix de coco.
L'acide de l'acide de noix de coco est capable de pénétrer dans la tige capillaire, nourrissant les cheveux avec des vitamines, des minéraux et des acides gras à chaîne moyenne.
Donnant une structure longue et droite, ce type d’acide gras est plus facilement absorbé en profondeur dans les cheveux plutôt que de simplement recouvrir les mèches, bénéficiant ainsi aux cheveux de l’intérieur.

L'acide cocinique est un acide gras présent dans l'huile de coco.
L'acide de noix de coco a été utilisé comme agent conditionneur et comme émulsifiant pour la production d'huile de noix de coco hydrogénée.
L’acide de coco est également utilisé comme alcool gras sulfaté ou non, que l’on retrouve dans les profils de nombreuses huiles naturelles.
Les acides gras contenus dans l’acide de noix de coco sont combinés à un alcool pour produire des esters, qui sont utilisés comme ingrédient dans de nombreux produits cosmétiques.

L'acide de coco est connu comme « l'huile la plus saine sur Terre ».
L'acide de noix de coco en tant qu'acide gras à chaîne moyenne, son impact sur la physiologie humaine est sensiblement différent des acides gras à chaîne longue les plus courants dans nos aliments.
Les acides gras saturés contenus dans l’acide de noix de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
La viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu'elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.
L'acide de coco, obtenu à partir de la chair de noix de coco (sèche), est une graisse blanche ou jaune clair.
Acide de noix de coco 65 % à 74 %, humidité 4 % à 7 %.

La valeur de saponification de l'acide de noix de coco est très élevée et l'indice de réfraction est très faible, la composition en acides gras de la teneur saturée en huile de noix de coco est supérieure à 90 %.
Les graisses sont constituées d’acides gras et sont divisées en trois catégories : les graisses monoinsaturées, les graisses polyinsaturées et les graisses saturées.
Les graisses saturées, présentes principalement dans les produits d'origine animale comme la viande et le lait, sont solides à température ambiante et sont associées à de nombreux problèmes de santé humaine : obésité, taux de cholestérol élevé et risque accru de maladie cardiaque.
En tant que graisse saturée végétale, l’huile de coco faisait autrefois partie des graisses malsaines et il était conseillé d’éviter l’acide de coco.
Cependant, bien que l’huile de coco soit une graisse saturée, l’acide de coco n’est pas un aliment malsain.
En fait, il contient de nombreux avantages pour la santé.

L'huile de coco (ou graisse de coco) est une huile comestible dérivée des amandes, de la viande et du lait du fruit du cocotier.
L'huile de coco est une graisse solide blanche en dessous d'environ 25 °C (77 °F) et une huile liquide claire et fine dans les climats plus chauds. Les variétés non raffinées ont un arôme distinct de noix de coco.
L'huile de coco est utilisée comme huile alimentaire et dans des applications industrielles pour la production de cosmétiques et de détergents.
L'huile est riche en acides gras à chaîne moyenne.
En raison de sa teneur élevée en graisses saturées, de nombreuses autorités sanitaires recommandent d’en limiter la consommation alimentaire.

Composition
L'acide de noix de coco est une série de différents types d'acides gras extraits de l'huile de noix de coco.
Le principal acide gras est l'acide laurique, accompagné d'autres acides gras saturés, tels que l'acide caprylique, l'acide caprique, l'acide myristique, l'acide palmitique et l'acide stéarique, et d'une petite quantité d'acides gras insaturés. C12 : 57 %, C14 : 22 %, C16 : 10 %

Les usages
Composition nutritionnelle et grasse
L'acide de coco contient 99 % de matières grasses, composées principalement de graisses saturées (82 % du total ; tableau).
Dans une quantité de référence de 100 grammes, l'huile de coco fournit 890 calories.
La moitié de la teneur en graisses saturées de l'huile de coco est l'acide laurique (41,8 grammes pour 100 grammes de composition totale), tandis que les autres graisses saturées importantes sont l'acide myristique (16,7 g), l'acide palmitique (8,6 g) et l'acide caprylique (6,8 g). .
Les graisses monoinsaturées représentent 6 % de la composition totale et les graisses polyinsaturées 2 % (tableau).
L'acide de coco contient des phytostérols, alors qu'il n'y a pas de micronutriments en quantité significative (tableau).

Dans la nourriture
L'acide de coco a une longue histoire en Asie, notamment dans les régions tropicales où la plante est abondante, où elle est utilisée pour la cuisine.
L'acide de coco est l'huile de choix dans la cuisine srilankaise, où elle est utilisée pour faire sauter et frire, dans les plats salés et sucrés.
L'acide de noix de coco joue également un rôle de premier plan dans les cuisines de Thaïlande et du Kerala.

En tant qu'huile introduite relativement récemment dans les pays occidentaux, l'acide de coco est couramment utilisé dans les produits de boulangerie, les pâtisseries et les sautés, ayant une qualité semblable à celle d'une noix avec une certaine douceur.
L'acide de noix de coco est parfois utilisé par les chaînes de cinéma pour faire éclater du pop-corn.

D'autres utilisations culinaires incluent le remplacement des graisses solides produites par hydrogénation dans les produits de boulangerie et de confiserie.
L’acide de noix de coco hydrogéné ou partiellement hydrogéné est souvent utilisé dans les crèmes non laitières et les collations.
En friture, le point de fumée de l’huile de coco est de 177 °C (351 °F).

Industrie
L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme matière première pour le biodiesel destiné à être utilisé comme carburant pour moteur diesel.
De cette manière, l’acide de noix de coco peut être appliqué aux générateurs électriques et aux transports utilisant des moteurs diesel.
Étant donné que l'huile de coco pure a une température de gélification élevée (22 à 25 °C (72 à 77 °F)), une viscosité élevée et une température minimale de chambre de combustion de 500 °C (932 °F) (pour éviter la polymérisation du carburant ), l’acide de coco est généralement transestérifié pour fabriquer du biodiesel.
L'utilisation du B100 (100 % biodiesel) n'est possible que dans les climats tempérés, car le point de gel est d'environ 10 °C (50 °F).
L'huile doit répondre à la norme Weihenstephan pour utiliser de l'huile végétale pure comme carburant.
Des dommages modérés à graves dus à la carbonisation et au colmatage se produiraient dans un moteur non modifié.

Les Philippines, Vanuatu, Samoa et plusieurs autres pays insulaires tropicaux utilisent l’acide de coco comme source de carburant alternative pour faire fonctionner les automobiles, les camions et les bus, ainsi que pour alimenter les générateurs.
Le biodiesel dérivé de l’huile de coco est actuellement utilisé comme carburant pour les transports aux Philippines.
Des recherches plus approfondies sur le potentiel de l'huile de coco comme carburant pour la production d'électricité sont en cours dans les îles du Pacifique, même si à ce jour il semble que l'acide de coco ne soit pas utile comme source de carburant en raison du coût de la main-d'œuvre et des contraintes d'approvisionnement.

L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme lubrifiant moteur et comme huile de transformateur.
L'acide de noix de coco (et ses dérivés, tels que l'acide gras de noix de coco) sont utilisés comme matières premières dans la fabrication de tensioactifs tels que la cocamidopropylbétaïne, le cocamide MEA et le cocamide DEA.
Les acides dérivés de l'huile de coco peuvent être utilisés comme herbicides.
Le traitement à la lipase catalytique aurait conféré à l’huile de coco des caractéristiques antimicrobiennes.
Avant l’avènement de l’éclairage électrique, l’acide de coco était la principale huile utilisée pour l’éclairage en Inde et était exportée sous forme d’huile de cochin.

Savon
Voir aussi : Savon
L'acide de coco est un ingrédient de base important pour la fabrication du savon.
Le savon à base d'huile de noix de coco a tendance à être dur, bien qu'il retient plus d'eau que le savon à base d'autres huiles et augmente ainsi les rendements du fabricant.
L'acide de coco est plus soluble dans l'eau dure et l'eau salée que les autres savons, ce qui lui permet de mousser plus facilement.

Autres utilisations
L'huile peut être utilisée pour traiter la sécheresse et les plaies dues à l'eau salée et aux coups de soleil.
L'acide de noix de coco peut être utilisé pour brûler dans une torche ou goutte à goutte dans le feu pour créer une fumée repoussant les insectes.
L'acide de coco protège également le métal de la corrosion.

L'acide gras de l'acide de noix de coco peut être utilisé comme matière première de réaction pour les esters, les amines, les amides, les savons, etc. ; il peut être utilisé comme composant huileux dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.
Mélangez des matériaux tels que des peintures et des huiles.
Les ingrédients huileux des produits cosmétiques et pharmaceutiques conviennent à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un détergent.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
L'acide de coco était utilisé comme détergent.

Le tensioactif est généralement alcalin et le moussage de l'acide de noix de coco est réduit en abaissant le pH à l'aide d'acides gras de noix de coco.
Cela facilite le rinçage des tensioactifs, des taches et des salissures tout en offrant un niveau élevé de capacité de nettoyage.
Examen des ingrédients cosmétiques L'acide de coco est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques.
L'acide de noix de coco convient à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un agent nettoyant.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
Utilisez l’acide de noix de coco comme nettoyant.

Fabrication
L'acide de noix de coco peut être extrait par un processus humide ou sec.
Plus simplement (mais peut-être moins efficacement), l'huile peut être produite en chauffant la viande via de l'eau bouillante, le soleil ou un feu lent.

Procédé humide
Le procédé tout humide utilise du lait de coco extrait de la noix de coco crue plutôt que du coprah séché.
Les protéines du lait de coco créent une émulsion d'huile et d'eau.
L’étape la plus problématique consiste à briser l’émulsion pour récupérer le pétrole.
Auparavant, cela se faisait par ébullition prolongée, mais cela produit une huile décolorée et n'est pas économique.
Les techniques modernes utilisent des centrifugeuses et des prétraitements comprenant le froid, la chaleur, les acides, les sels, les enzymes, l'électrolyse, les ondes de choc, la distillation à la vapeur ou une combinaison de ceux-ci.
Malgré de nombreuses variantes et technologies, le traitement par voie humide est moins viable que le traitement à sec en raison d'un rendement inférieur de 10 à 15 %, même en tenant compte des pertes dues à la détérioration et aux ravageurs liés au traitement à sec.
Les procédés humides nécessitent également des investissements en équipements et en énergie, ce qui entraîne des coûts d'investissement et d'exploitation élevés.

Procédé sec
Le traitement à sec nécessite que la viande soit extraite de la coquille et séchée au feu, au soleil ou dans des fours pour créer du coprah.
Le coprah est pressé ou dissous avec des solvants, produisant de l'huile de noix de coco et une purée riche en protéines et en fibres.
La purée est de mauvaise qualité pour la consommation humaine et est plutôt donnée aux ruminants ; il n'y a aucun processus pour extraire les protéines de la purée.
Une bonne récolte de la noix de coco (l'âge d'une noix de coco peut être de 2 à 20 mois au moment de la cueillette) fait une différence significative dans l'efficacité du processus de fabrication de l'huile.
Le coprah fabriqué à partir de noix immatures est plus difficile à travailler et produit un produit de qualité inférieure avec des rendements inférieurs.

Les transformateurs conventionnels d'acide de noix de coco utilisent l'hexane comme solvant pour extraire jusqu'à 10 % d'huile en plus que ce qui est produit avec uniquement des broyeurs rotatifs et des expulseurs.
Ils raffinent ensuite l’huile pour éliminer certains acides gras libres afin de réduire la susceptibilité au rancissement.
D'autres processus pour augmenter la durée de conservation comprennent l'utilisation de coprah avec une teneur en humidité inférieure à 6 %, le maintien de la teneur en humidité de l'huile en dessous de 0,2 %, le chauffage de l'huile à 130-150 °C (266-302 °F) et l'ajout de sel ou d'acide citrique. .

huile vierge
L'huile de coco vierge (VCO) peut être produite à partir de lait de coco frais, de viande ou de résidus.
La production d'acide de noix de coco à partir de la viande fraîche implique soit un broyage humide, soit un séchage des résidus, et l'utilisation d'une presse à vis pour extraire l'huile.
L'acide de coco peut également être extrait de la viande fraîche en la râpant et en la séchant jusqu'à une teneur en humidité de 10 à 12 %, puis en utilisant une presse manuelle pour extraire l'huile.
La production d'acide de coco à partir du lait de coco consiste à râper la noix de coco et à la mélanger avec de l'eau, puis à extraire l'huile.
Le lait peut également être fermenté pendant 36 à 48 heures, l'huile retirée et la crème chauffée pour éliminer toute huile restante.
Une troisième option consiste à utiliser une centrifugeuse pour séparer l’huile des autres liquides.
L’acide de coco peut également être extrait des résidus secs issus de la production de lait de coco.

Un millier de noix de coco mûres pesant environ 1 440 kilogrammes (3 170 livres) donnent environ 170 kg (370 lb) de coprah dont environ 70 litres (15 imp gal) d'huile de coco peuvent être extraits.

Production
En 2020, la production mondiale d'acide de coco était de 2,61 millions de tonnes métriques (2,88 millions de tonnes courtes), menée par les Philippines et l'Indonésie, représentant ensemble 60 % du total mondial.

ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE = ACIDE SÉBACIQUE = ACIDE 1,8-OCTANÉDICARBOXYLIQUE


Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.
Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide décanedioïque est un acide gras liquide naturel en C10, directement produit à partir d'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.


L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.


Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mm Hg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.;DryPowder; DryPowder, PelletsLargeCristaux ; AutreSolide ; PelletsGroscristaux;Solide;POUDRE BLANCHE, D'ODEUR CARACTERISTIQUE.


L'acide décanedioïque, un acide dicarboxylique de structure (HOOC) (CH2)8(COOH), est un dérivé chimique naturel de l'huile de ricin dont l'innocuité a été prouvée in vivo.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.


L'acide décanedioïque est un cristal floconneux blanc.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide décanedioïque est également la matière première pour la production de résines alkydes (utilisées comme revêtements de surface, revêtements de nitrocellulose plastifiée et vernis à base de résine d'urée) et de caoutchouc polyuréthane, de résines cellulosiques, de résines vinyliques et de plastifiants, adoucissants et solvants en caoutchouc synthétique.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)(CH2)8(COOH) et est d'origine naturelle.
À l'état pur, l'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre. L'acide décanedioïque est décrit comme non dangereux, bien que sous sa forme en poudre, il puisse être sujet à une inflammation instantanée (un risque typique lors de la manipulation de poudres organiques fines).
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum (suif) est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin, la grande majorité de la production mondiale étant réalisée en Chine, qui exporte chaque année plus de 20 000 tonnes métriques, ce qui représente plus de 90 % du commerce mondial du produit.
L'acide décanedioïque est constitué de cristaux floconneux blancs.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.


L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.
L'acide décanedioïque a été nommé par Thenard LJ (1802) du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
Thenard LJ a isolé ce composé à partir de produits de distillation de suif de boeuf.
En 1954, il a été signalé que l'acide décanedioïque était produit à plus de 10 000 tonnes par an par fission alcaline de l'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.


L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel qui est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque (acide 1,8-octanedicarboxylique) est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite.


L'acide décanedioïque est un acide dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est vendu sous la forme d'une poudre blanche et granuleuse et parfois désigné par l'un de ses noms chimiques : acide 1,8-octanedicarboxylique ou acide décanedioïque.
L'acide décanedioïque est fabriqué à partir d'huile de ricin et appartient à la série homologue des acides dicarboxyliques.
L'application la plus connue de l'acide décanedioïque est la production de polyamides.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Utilisations cosmétiques de l'acide décanedioïque : agents tampons
Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire de synthèse pour les esters de sébacates qui peuvent être utilisés comme émollients, agent masquant, agent filmogène, agent de conditionnement des cheveux ou de la peau, SPF Booster, etc.
L'acide décanedioïque agit également comme agent tampon et neutralisant.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les formulations de soins de la peau, de soins capillaires et de soins solaires.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture


L'acide décanedioïque est largement utilisé dans la préparation d'esters d'acide sébacique, tels que le sébacate de dibutyle, le sébacate de dioctyle, le sébacate de diisooctyle.
L'acide décanedioïque peut être utilisé comme plastifiant pour les plastiques et le caoutchouc résistant au froid, ainsi que pour le polyamide, le polyuréthane, la résine alkyde, l'huile lubrifiante synthétique, les additifs pour huile lubrifiante, les épices, les revêtements, les cosmétiques, etc.
L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme matière première pour la production de nylon 1010, de nylon 910, de nylon 810, de nylon 610, de nylon 9 et d'ester diéthylhexylique d'huile lubrifiante résistant aux hautes températures.


L'acide décanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.


Le rejet dans l'environnement de l'acide décanedioïque peut se produire lors de l'utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), une utilisation en extérieur, une utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de dégagement (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour les résines alkyde et polyester, les plastifiants, les caoutchoucs de polyester et les fibres synthétiques de polyamide.
L'acide décanedioïque est utilisé comme émollient topique.
L'acide décanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes et les fibres.
L'acide décanedioïque est également utilisé dans les produits de peinture, les bougies, les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques, et pour fabriquer du nylon.


Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide décanedioïque et ses dérivés, comme l'acide azélaïque, ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, huiles de pompe à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est également utilisé dans la synthèse du polyamide, comme le nylon, et des résines alkydes.
Un isomère, l'acide isosébacique, a plusieurs applications dans la fabrication de plastifiants à base de résine vinylique, de plastiques d'extrusion, d'adhésifs, d'esters lubrifiants, de polyesters, de résines de polyuréthane et de caoutchouc synthétique.
L'acide décanedioïque est largement utilisé dans le processus de fabrication du nylon 6-10.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme agent complexant dans les graisses.
En particulier, l'acide décanedioïque est utilisé comme épaississant dans la graisse au complexe de lithium.
De plus, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire dans la production d'aromatiques, d'antiseptiques et de matériaux de peinture ainsi que dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.


L'acide décanedioïque peut également être trouvé dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et la fabrication de bougies.
En cosmétique, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme ingrédient tampon pour l'ajustement du pH ou comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers esters.
L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide dodécanedioïque est principalement utilisé dans les revêtements et peintures en poudre de qualité supérieure, les adhésifs, les pâtes et papiers, les installations chimiques et industrielles, les tensioactifs, les antiseptiques.


En combinaison avec l'amine, l'acide décanedioïque est utilisé pour produire des résines polyamides plastiques techniques qui sont un nylon 6-12 haute performance, des adhésifs, des lubrifiants synthétiques diester, des fibres, des curatifs, des plastifiants, des revêtements polyester, des résines époxy.
Lorsqu'il est utilisé en mélange avec d'autres acides dibasiques, l'acide décanedioïque est particulièrement efficace comme inhibiteur de corrosion ferreux pour les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement pour moteurs, les nettoyants pour métaux et les fluides hydrauliques aqueux.


L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme agent complexant pour la graisse au complexe de lithium qui augmentera le point de goutte et améliorera la stabilité mécanique.
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


L'acide décanedioïque était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et a aujourd'hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.
L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour divers produits.
De plus, l'acide décanedioïque est utilisé comme agent de réticulation dans l'industrie des adhésifs, comme plastifiant dans l'industrie des plastiques, comme composant de lubrifiants et comme diluant dans les films d'emballage.


Certaines des principales utilisations de l'acide décanedioïque incluent son rôle d'intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d'autres plastiques.
Les propriétés anticorrosives de l'acide décanedioïque en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et à l'antigel.
L'acide décanedioïque est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


-Utilisations de l'acide décanedioïque dans les fluides de travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Lubrifiants et Graisses d'utilisation de l'Acide Décanedioïque :
Les acides gras contenus dans l'huile de ricin lui confèrent d'excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l'huile de ricin traditionnelle ou l'huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l'étirage des métaux et d'autres procédés industriels.


-Utilisations plastiques de l'acide décanedioïque :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Applications de l'acide décanedioïque :
*Polymères
*Plastifiants
*Lubrifiants
*Inhibiteurs de corrosion


-Utilisations de l'acide décanedioïque :
*Plastifiants
*Lubrifiants
* Fluides hydrauliques
*Produits de beauté
*Bougies
*Mise en mémoire tampon
*Agent de régulation du pH
*Ajusteur de pH
* Adhésifs et scellants
*Peintures et revêtements
*Produits de soins personnels



PRODUCTION d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est produit à partir d'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, qui est obtenu à partir d'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.
La quasi-totalité de la production industrielle actuelle d'acide décanedioïque utilise l'huile de ricin comme matière première.
Méthode de craquage de l'huile de ricin :

L'huile de ricin est chauffée sous l'action de l'hydrolyse alcaline pour générer du savon sodique d'acide ricinoléique, puis on ajoute de l'acide sulfurique pour générer de l'acide ricinoléique ; en présence de crésol diluant, ajouter un alcali chauffé à 260-280 ℃ pour le craquage pour générer du sel de sodium double d'acide décanedioïque et du secoctanol et de l'hydrogène, matériau craqué dilué par de l'eau, chauffé et neutralisé avec de l'acide, le sel de sodium double en un sel monosodique ; puis bouilli avec de l'acide après décoloration de la solution de neutralisation au charbon actif.
Le sel monosodique de l'acide décanedioïque est transformé en cristaux d'acide sébacique, puis séparé et séché pour obtenir le produit fini.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Purifier l'acide décanedioïque via le sel disodique qui, après cristallisation dans l'eau bouillante (charbon de bois), est à nouveau converti en acide libre.
L'acide libre est cristallisé à plusieurs reprises à partir d'eau distillée chaude ou de Me2CO/éther de pétrole et séché sous vide.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
L'acide décanedioïque réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, tant organiques qu'inorganiques.
L'acide décanedioïque peut réagir rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissoudre lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide décanedioïque réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à sec, mais les systèmes peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



LA PRINCIPALE MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
(1) L'huile de ricin est une matière première, le ricinoléate est séparé de l'huile de ricin, avec la condition de gonfler et 280 ~ 300 ℃ , la soude caustique procède à la fusion alcaline et la réaction est chauffée pendant 10h, le sel de sodium acide de sébum peut obtenir, produit adjoint est le 2-octanol.
Le sel de sodium est dissous dans l'eau, en ajoutant de l'acide sulfurique pour neutraliser, après décoloration, la solution est refroidie pour précipiter l'acide sébacé, elle est lavée à l'eau froide, et enfin recristallisée.
CH3 (CH2) 5CH (OH) CH2CH = CH (CH2) 7COOH +
2NaOH → CH3 (CH2) 5CH (OH) CH3 + NaOOC (CH2) 8COONa + H2
NaOOC (CH2) 3COONa + H2SO4 → HOOC (CH2) 8COOH + Na2SO4

(2) L'acide adipique (hexane diacide) est une matière première à synthétiser.
L'acide adipique et le méthanol peuvent procéder à une réaction d'estérification pour former de l'adipate de diméthyle, la membrane échangeuse d'ions procède à une oxydation électrolytique pour obtenir un dimère, c'est-à-dire du sébacate de diméthyle, puis réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le sel disodique, l'acide chlorhydrique (ou l'acide sulfurique) est utilisé pour neutraliser et l'acide décanedioïque peut obtenir.



PREPARATION de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est normalement fabriqué à partir d'huile de ricin, qui est essentiellement du triricinoléate de glycérol.
L'huile de ricin est chauffée avec de l'hydroxyde de sodium à environ 250°e.
Ce traitement aboutit à la saponification de l'huile de ricin en acide ricinoléique qui est ensuite clivé pour donner du 2-octanol et de l'acide décanedioïque :
Ce procédé conduit à de faibles rendements en acide décanedioïque (environ 50 % par rapport à l'huile de ricin) mais, néanmoins, d'autres voies ne se sont pas révélées compétitives.
L'acide décanedioïque est un solide cristallin incolore, mp 134 ℃ .



PARENTS ALTERNATIFS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



TYPE DE COMPOSE d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
* Toxine animale
*Toxine cosmétique
* Toxine alimentaire
* Toxine industrielle / professionnelle
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 ° C (267,8 à 274,1 ° F; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 ° C (561,9 ° F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4,720, 5,450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre d'obligations rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 133 - 137 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,224 g/l à 20 °C - Ligne directrice 105 de l'OCDE
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
log P : 1,93
log P : 2,27
logs : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme: Poudre ou Granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14,8415

BRN : 1210591
Stabilité : stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granuleuse blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. à 10,00 mm de mercure
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC ( 198.30 °C. ) (est)
logP (d/s): 1.706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L @ 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L @ 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sécher



STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décane-1,10-dioïque
acide sébacique
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
111-20-6
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide décanedicarboxylique
Acide n-décanedioïque
Acide sébacique
Sébacinsaeure
USAF HC-1
Acide ipomique
Acide séracique
Acide décanedioïque, homopolymère
NSC 19492
UNII-97AN39ICTC
1,8-dicarboxyoctane
26776-29-4
NSC19492
97AN39ICTC
acide octane-1,8-dicarboxylique
CHEBI:41865
NSC-19492
DSSTox_CID_6867
DSSTox_RID_78231
DSSTox_GSID_26867
Acide sébacique
CAS-111-20-6
CCRIS 2290
EINECS 203-845-5
BRN 1210591
n-décanedioate
Acide iponique
AI3-09127
sébaçate disodique
4-oxodécanedioate
MFCD00004440
1,10-décanedioate
Acide sébacique, 94%
Acide sébacique, 99%
Acide dicarboxylique C10
1i8j
1l6s
1l6a
1,8-octanedicarboxylate
WLN : QV8VQ
ACIDE SÉBACIQUE
EC 203-845-5
SCHEMBL3977
NCIOpen2_008624
ACIDE SÉBACIQUE
4-02-00-02078
ACIDE SÉBACIQUE
CHEMBL1232164
DTXSID7026867
Acide sébacique, >=95.0% (GC)
ZINC1531045
Tox21_201778
Tox21_303263
BBL011473
LMFA01170006
s5732
STL146585
AKOS000120056
GCC-266598
CS-W015503
DB07645
GS-6713
HY-W014787
NCGC00164361-01
NCGC00164361-02
NCGC00164361-03
NCGC00257150-01
NCGC00259327-01
BP-27864
NCI60_001628
DB-121158
FT-0696757
C08277
A894762
C10-120
C10-140
C10-180
C10-220
C10-260
C10-298
Q413454
Q-201703
Z1259273339
301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décanedioïque
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
NSC 19492
NSC 97405
Acide n-décanedioïque
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
Acide décanedioïque
Sébacinsaeure
1,10-décanedioate
Décanedioate
Sébacate
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Acide dicarboxylique C10
Acide ipomique
N-décanedioate
Acide N-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide séracique
Acide sébacique, sel d'aluminium
Acide sébacique, sel de monocadmium
Acide sébacique, sel de sodium
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
sébacé
USAF hc-1
acides sébaciques
ACIDE SÉBACIQUE pur
Acide n-décanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
Acide décanedicarboxylique
sébacate (décanedioate)
ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Décanedioate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide n-décanedioïque
4-oxodécanedioate
1,8-Dicarboxyoctane
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide sébacique
Acide ipomique
Acide séracique

DESCRIPTION:
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est une poudre granulaire blanche.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) a un point de fusion de 153 °F.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est légèrement soluble dans l'eau.

CAS 111-20-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) 203-845-5
Formule moléculaire C10H18O4



SYNONYMES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide décanedioïque, sel disodique, acide décanedioïque, sel de sodium, décanedioate disodique, sébacate disodique, acide sébacique, acide sébacique, sel d'aluminium, acide sébacique, sel disodique, acide sébacique, sel monocadmium, sébacique acide, sel de sodium, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, acide 111-20-6,1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, Sebacinsaure, acide décanedicarboxylique, acide n-décanedioïque, acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1 , Acide ipomique, acide séracique, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776-29-4, CCRIS 2290, EINECS 203-845-5,97AN39ICTC, BRN 1210591, DTXSID7026867, CHEBI: 41865, AI3-09127 ,NSC19492,NSC-19492,acide octane-1,8-dicarboxylique,POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE),DTXCID806867,EC 203-845-5,4-02-00-02078 (référence du manuel Beilstein),MFCD00004440,Sebacinsaure [allemand] ,Acide sebacique [Français],SEBACIC ACID (MART.),SEBACIC ACID [MART.],SebacicAcid,CAS-111-20-6,n-Decanedioate,Iponic acid,disodium-sebacate,4-oxodecanedioate,1,10- Décanedioate, ACIDE DÉCANEDIOC, Acide sébacique, 94 %, Acide sébacique, 99 %, Acide dicarboxylique C10,1i8j,1l6s,1l6y,1,8-Octanedicarboxylate,WLN : QV8VQ, ACIDE SEBACIQUE [MI], SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SEBACIQUE [ INCI], CHEMBL1232164, FEMA NO. ACIDE 4943,1,8-OCTANEDCARBOXYLIQUE, Acide sébacique, >=95,0% (GC),Tox21_201778,Tox21_303263,LMFA01170006,s5732,AKOS000120056,CCG-266598,CS-W015503,DB07645,GS-6713,HY- W014787,NCGC00164361- 01,NCGC00164361-02,NCGC00164361-03,NCGC00257150-01,NCGC00259327-01,BP-27864,NCI60_001628,FT-0696757,NS00011501,EN300-19796,C08277,A89476 2,Q413454,Q-201703,Z104475420,301CFA7E-7155- Acide 4D51-BD2F-EB921428B436,1,8-octanedicarboxylique ; Acide décanedioïque ; Acide octane-1,8-dicarboxylique



L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.



PRODUCTION D'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.


SIGNIFICATION MÉDICALE POTENTIELLE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
Il s'agit d'un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).[4][5]

Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide sébacique.
L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.
Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.

Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.
APPLICATIONS DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique a été utilisé dans la synthèse de :
polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
nouveau bio-nylon, PA5.10
nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments


Applications majeures :
Notre acide sébacique offre une solution compétitive dans de nombreuses applications :

Produire des polymères
Dans l'industrie : pour produire des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion
En cosmétique : comme ingrédient tampon ou comme intermédiaire chimique pour produire une large gamme d’esters


Applications cosmétiques :
Notre acide sébacique peut être utilisé directement dans la formulation cosmétique comme correcteur de pH (tampon).
Dans ce cas, les principales applications sont les soins de la peau (principalement les soins du visage et du cou) et les cosmétiques de couleur.
L'acide sébacique est également largement utilisé comme intermédiaire de synthèse pour produire des esters de sébacates tels que le DIPS ou le DIS (sébacate de diisopropyle), le DOS (sébacate de diéthylhexyle), le DES (sébacate de diéthyle) et le DBS (sébacate de dibutyle).

Ces sébacates sont utilisés comme : émollient, solvant, plastifiant, masquant (réduire ou inhiber l'odeur basique du produit), filmogène, conditionneur capillaire ou cutané.
Généralement, les esters de sébacate sont censés permettre une bonne pénétration, donner une sensation cutanée non grasse et soyeuse.
Ces esters sont également reconnus pour être un bon dispersant de pigments (DOS), un bon booster de facteur de protection solaire (SPF) (mélange DIPS) et empêcher le blanchiment dans les antisudorifiques (DIPS).

Applications des plastifiants :
L'acide sébacique (DC 10), largement utilisé pour produire une large gamme de plastiques, apporte à ces plastiques une partie biosourcée.

CAS :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Fluides pour le travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


Lubrifiants et graisses :
Les acides gras contenus dans l’huile de ricin lui confèrent d’excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l’huile de ricin traditionnelle ou l’huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l’étirage des métaux et d’autres processus industriels.

Plastiques :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Utilisations et caractéristiques de l'acide sébacique :
L'acide sébacique Acme-Hardesty est raffiné à une pureté minimale de 99,5 %.
Il a un indice d'acide minimum de 550, une teneur maximale en cendres de 0,03 pour cent et un niveau d'humidité maximum de 0,20 pour cent.

Son point de fusion est compris entre 131,0 et 134,5°C.
Certaines des principales utilisations de l’acide sébacique incluent le rôle d’intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d’autres plastiques.
Ses propriétés anticorrosives en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et aux antigels.
C'est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


BIENFAITS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Dans les produits cosmétiques, l’acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.

Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide sébacique aussi flexible qu’il l’est.
• Excellent pouvoir lubrifiant
• Fluidité à basse température
• Stabilité thermique supérieure
• Points d'éclair élevés
• Points d'écoulement faibles

Utilisations courantes de l’acide sébacique :
Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif.
Ces termes font référence à l'utilisation de l'acide sébacique dans la fabrication de bougies.
Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide sébacique a de nombreuses utilisations en milieu industriel.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et plus encore.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
• Haute pureté
• 100% d'origine végétale
• Chaîne linéaire
• Formes de granulés ou de poudre
• Haute réactivité pour produire une large gamme d'esters

Acide décanedioïque (acide sébacique) Se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
Acide décanedioïque (acide sébacique) C'est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) dérive d'un hydrure de décane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Masse moléculaire
202,25 g/mole
XLLogP3
2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
9
Masse exacte
202,12050905 g/mole
Masse monoisotopique
202,12050905 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
14
Charge formelle
0
Complexité
157
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C10H18O4
Masse molaire, 202,250 g•mol−1
Densité, 1,209 g/cm3
Point de fusion, 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition, 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau, 0,25 g/L[1]
Acidité (pKa), 4,720, 5,450[1]
Numéro CAS, 111-20-6
Numéro CE, 203-845-5
Formule de Hill, C₁₀H₁₈O₄
Formule chimique, HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire, 202,25 g/mol
Code SH, 2917 13 10
Point d'ébullition, 295 °C (133 hPa)
Densité, 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 133 - 137 °C
Pression de vapeur, 1 hPa (183 °C)
Densité apparente, 600 - 620 kg/m3
Solubilité, 1 g/l
Dosage (GC, surface%), ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure), ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure), ≤ 134 °C
Identité (IR), réussit le test
Point de fusion, 131°C à 134°C
Densité, 1.271
Point d'ébullition, 295 °C (100 mmHg)
Point d'éclair, 220°C (428°F)
Formule linéaire, HO2C(CH2)8CO2H
Quantité, 100 g
Beilstein, 1210591
Indice Merck, 14,8415
Informations sur la solubilité, légèrement soluble dans l'eau.
Poids de formule, 202,25
Pourcentage de pureté, ≥98 %
Nom chimique ou matériau, Acide sébacique
Message d'intérêt public :
74.60000
XLogP3 :
2.1
Apparence:
poudre blanche
Densité:
1,231 g/cm3
Point de fusion:
130,8 °C
Point d'ébullition:
294,5 °C
Point d'éclair:
220 °C
Indice de réfraction :
1.422
Solubilité dans l'eau :
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 0,1 (mauvaise)
Conditions de stockage:
Séchage par ventilation à basse température dans le local de stockage
La pression de vapeur:
1,24E-06mmHg à 25°C
Densité, 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition, 374,3 ± 0,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion, 133-137 °C(lit.)
Formule moléculaire, C10H18O4
Poids moléculaire, 202,247
Point d'éclair, 198,3 ± 19,7 °C
Masse exacte, 202.120514
PSA, 74,60000
LogP, 1,86
Pression de vapeur, 0,0±1,8 mmHg à 25°C
Indice de réfraction, 1,475
Stabilité, stabilité. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases, les agents réducteurs.
Solubilité dans l'eau, 1 g/L (20 ºC)





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.


Numéro CAS : 61788-89-4
Numéro CE : 500-148-0
Numéro MDL : MFCD00163478
Formule moléculaire : C36H64O4



SYNONYMES :
acides gras dimérisés, acide gras dimère, acide dimère C36, acide dimère C36C, ACIDES GRAS, DIMÉRACIDES, acide dimère de haute pureté, acides gras C18-insaturésdimères, acides gras, diméracides, C18, dimères, C18, non toxiques, acides gras, C18-insaturés ., dimères, dipolymère (acide octadécadiénoïque)



L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
L'acide dimère est produit en dimérisant les acides gras insaturés en C18 à partir d'huiles et de graisses végétales, telles que l'acide linoléique et l'acide oléique.
Les huiles végétales et les graisses issues du recyclage des huiles de cuisson usagées sont également utilisées comme matières premières.


La structure des produits acides dimères varie en fonction des acides gras utilisés et de la méthode de polymérisation.
La qualité industrielle de l'acide dimère varie, contenant différentes quantités de trimère et d'autres substances en plus du dimère.
L'acide dimère appartient à la classe des acides dicarboxyliques, obtenus par dimérisation d'acides gras insaturés.


L'acide dimère est non toxique et a un aspect transparent visqueux jaune.
L'acide dimère est principalement utilisé pour fabriquer des résines polyamides et des adhésifs thermofusibles.
En fonction de leurs propriétés, les résines polyamides à base d'acide dimère peuvent être classées comme réactives ou non réactives.


Les polyamides réactifs agissent comme agents de durcissement pour les résines époxy, dont l'acide dimère est utilisé pour fabriquer des adhésifs et des revêtements de surface.
Tandis que les polyamides non réactifs sont largement utilisés pour fabriquer des encres d’imprimerie et des adhésifs thermofusibles.
Acide dimère transparent au liquide jaune, l'acide dimère est une sorte de polymère acide de dualité à partir d'acide gras.


L'acide dimère fait référence à la dimérisation d'un acide gras insaturé linéaire ou d'un ester d'acide gras insaturé avec de l'acide linoléique d'huile naturelle comme composant principal, qui est auto-condensé par la réaction de cycloaddition de Diels-Alder sous la catalyse de l'argile.
L'acide dimère est un mélange de divers isomères, dans lequel les principaux composants sont des dimères, de petites quantités de trimères ou de multimères et des traces de monomères n'ayant pas réagi.


L'acide dimère est un liquide jaune clair ou jaune, visqueux, non toxique et transparent.
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.
Le numéro CAS de l’acide dimère est 61788-89-4.


L'acide dimère est un acide dicarboxylique fabriqué en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
L'acide dimère est un acide dicarboxylique produit par dimérisation d'acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, d'huile de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.


Les acides dimères, ou acides gras dimérisés, sont des acides dicarboxyliques préparés en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
Le numéro CAS de l'acide dimère est [61788-89-4].


L'acide dimère est un liquide transparent visqueux jaune clair ou jaune.
L'acide dimère contient généralement principalement un dimère d'acide oléique.
L'acide dimère est également appelé acide dimère C36.


L'acide dimère peut être converti en amines dimères par réaction avec l'ammoniac et réduction ultérieure.
L'acide dimère est une substance fascinante qui joue un rôle crucial dans diverses industries.
L'acide dimère est un composé principalement obtenu à partir de tallöl, un sous-produit de l'industrie papetière.
L’acide gras du tallöl subit un processus connu sous le nom de dimérisation, aboutissant à un acide dimère.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DIMERE :
L'acide dimère est utilisé comme modificateur pour les résines thermodurcissables et thermoplastiques, comme matière première pour la polyamidoamine, un agent de durcissement de résine époxy et la résine polyamide thermoplastique.
L'acide dimère est utilisé dans les peintures, les encres et les adhésifs.


Sa flexibilité rend l’acide dimère adapté à une utilisation comme lubrifiant et huile de coupe.
L'acide dimère est également ajouté aux inhibiteurs de corrosion et aux inhibiteurs de rouille, et dans les cosmétiques comme agent bloquant pour empêcher l'évaporation de l'humidité de la peau, maintenant ainsi l'humidité de la peau.


L'acide dimère est utilisé dans des applications industrielles, notamment un modificateur de viscosité pour les puits de pétrole et de gaz, un tensioactif pour la récupération du pétrole, des inhibiteurs de corrosion à base d'amine et des composants fonctionnels pour les industries du revêtement, du papier, des adhésifs, des carburants et des lubrifiants.
De plus, les résines polyamides à base d'acide dimère sont largement utilisées comme additifs pour le fioul et comme lubrifiants dans les résines alkydes, les adhésifs et les tensioactifs.


La demande d’acide dimère devrait augmenter en raison de ses applications complètes dans des industries telles que les peintures et revêtements, les adhésifs et les produits chimiques pour champs pétrolifères, entre autres.
Ces industries connaîtraient une croissance persistante à l’avenir, augmentant ainsi la croissance du marché mondial des acides dimères.


Actuellement, les polymères non réactifs dominent le segment des applications sur le marché des acides dimères.
Cependant, les polymères réactifs devraient afficher le TCAC le plus élevé en raison de la popularité croissante de l'acide dimère dans les revêtements de construction et marins, en particulier en Asie-Pacifique.


Malgré sa position optimiste, l’industrie des acides dimères sera probablement témoin de fluctuations du prix des matières premières telles que l’huile de colza, l’huile de coton et l’huile de soja, qui pourraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.
L'acide dimère est principalement utilisé pour synthétiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est un oléochimique important largement utilisé dans les revêtements, les tensioactifs, les lubrifiants, les encres d'imprimerie, les adhésifs thermofusibles et d'autres industries.
L'acide dimère est utilisé dans les résines alkydes synthétiques, dans les encres d'imprimerie, la résine polyamide, les adhésifs de peinture en perles, dans les textiles, les détergents et un additif de lubrifiant et d'huile antirouille.


L'acide dimère est utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes, d'adhésifs, de tensioactifs, comme additifs pour le mazout et comme lubrifiant.
L'acide dimère peut être utilisé pour synthétiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, les additifs pour fioul et les lubrifiants.
L'acide dimère est principalement utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, comme additifs pour le fioul, les lubrifiants, etc.
L'acide dimère a une gamme d'applications, des revêtements de surface aux lubrifiants et additifs pour carburants.


-Rôle de l'acide dimère dans les lubrifiants :
L'acide dimère trouve également son application dans la formulation d'additifs pour huiles et lubrifiants.
Le poids moléculaire élevé et la structure unique de l’acide dimère contribuent à améliorer le pouvoir lubrifiant et la stabilité thermique.
Ces caractéristiques font de l’acide dimère un composant idéal dans les lubrifiants automobiles et industriels.


-Additifs pour carburant et plus :
La polyvalence de l’acide dimère s’étend à son rôle de tensioactif dans le fioul. Il contribue à améliorer les propriétés d'écoulement du carburant et l'efficacité de la combustion.
L'acide dimère est également utilisé dans la formulation d'adhésifs et de résines thermofusibles, qui sont utilisées dans divers procédés de fabrication.

L'acide dimère est un ingrédient clé dans la production d'adhésifs.
Sa structure chimique unique lui permet de former des liaisons solides, faisant de l'acide dimère un choix privilégié pour les applications intensives.
Les adhésifs trouvent leur utilisation dans l’automobile, la construction et même dans l’industrie aérospatiale.


-Surfactants et agents de nettoyage
Au-delà de son rôle dans les revêtements et les lubrifiants, l’acide dimère est également utilisé dans la production de tensioactifs.
Ces tensioactifs sont utilisés dans les agents de nettoyage, les détergents et même dans les produits de soins personnels.
L'efficacité de l'acide dimère à décomposer les huiles et les graisses en fait un composant précieux dans ces applications.


-Un choix durable :
Un autre avantage de l’acide dimère est sa durabilité.
L’acide dimère étant obtenu à partir du tallöl, un sous-produit de l’industrie papetière, il contribue à la réduction des déchets et favorise une économie circulaire.
Cela fait de l’acide dimère un choix écologique pour diverses applications.


-Applications de l'acide dimère dans les revêtements de surface :
L’une des principales utilisations de l’acide dimère est la production de résines alkydes.
Ces résines sont principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques, notamment dans le secteur de la construction.
Les résines alkydes offrent d'excellentes propriétés telles que la durabilité, la brillance et l'adhérence, ce qui en fait un choix privilégié pour les applications intérieures et extérieures.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un liquide visqueux transparent jaune clair avec une bonne stabilité thermique : il ne cristallise pas à basse température de -20 °C et ne perd pas sa fluidité transparente ; il ne s'évapore pas et ne gélifie pas à 250 °C.
La couleur s'assombrit considérablement lorsqu'elle est chauffée à l'air.

L’exposition aux ions métalliques, en particulier aux ions cuivre et fer, peut favoriser la détérioration de la couleur.
L'acide dimère hydrogéné est un liquide presque incolore et transparent, et la couleur n'est pas facile à approfondir même lorsqu'il est chauffé.
L'acide dimère est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'éther, l'éthanol, l'acétone, le chloroforme, le benzène et les solvants de la série pétrolière.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un composé multifonctionnel, il peut donc effectuer de nombreuses réactions chimiques et a une réactivité similaire aux acides gras insaturés généraux.
L'acide dimère peut réagir avec les métaux alcalins pour former des sels métalliques et peut également être dérivé en chlorures d'acide, amides, esters, diisocyanates et autres produits.



MÉCANISME DE RÉACTION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est obtenu en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.
Le mécanisme réactionnel de dimérisation, le consensus actuel est la théorie de la réaction d'addition de Diels-Alder entre les acides gras insaturés conjugués et non conjugués.



LA CHIMIE DERRIÈRE L’ACIDE DIMÈRE :
Les acides dimères sont des acides dicarboxyliques formés par dimérisation d'acides gras insaturés.
Le processus aboutit à un liquide visqueux jaune clair ou jaune, qui a un poids moléculaire plus élevé que celui des matières premières de l'acide dimère.
Cet attribut fait de l'acide dimère un excellent choix pour la synthèse de résines polyamide et d'autres matériaux hautes performances.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est préparé en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.



ANALYSE DU MARCHÉ DE L’ACIDE DIMÈRE :
Le marché de l’acide dimère devrait enregistrer un TCAC de plus de 5 % au cours de la période de prévision.
Le marché a été entravé par la pandémie de COVID-19, car les confinements, les distances sociales et les sanctions commerciales ont déclenché des perturbations massives dans les réseaux mondiaux de la chaîne d’approvisionnement.

Le secteur de la construction a connu un déclin en raison de l'arrêt des activités.
Cependant, l’état retrouvé en 2021 devrait profiter au marché au cours de la période de prévision.
Les applications croissantes des résines polyamide et l’utilisation croissante d’adhésifs et d’additifs pour fioul stimulent la croissance du marché.
La fluctuation des prix des matières premières et l’incertitude quant à la production d’huile de colza, d’huile de coton et d’huile de soja devraient freiner la croissance du marché.



PRODUCTION D'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est produit à partir de différents acides gras par chauffage. Il faut un acide gras avec des doubles liaisons conjuguées ou d'autres acides gras insaturés.
Des exemples de tels acides gras sont les acides linoléiques conjugués.
La réaction est réalisée par addition Diels-Alder, ce qui entraîne la formation d'un cycle C6 partiellement insaturé.
Outre le dimère, des trimères ainsi que des monomères (n'ayant pas réagi) des acides gras peuvent être présents dans le mélange.



TENDANCES DU MARCHÉ DES ACIDES DIMÈRES :
Cette section couvre les principales tendances du marché qui façonnent le marché des acides dimères selon nos experts en recherche :

*Demande croissante de résines alkydes et d’adhésifs
L'acide dimère est connu sous le nom d'acides gras dimérisés et appartient au groupe des acides dicarboxyliques.
L'acide dimère trouve son application dans les revêtements de surface, les lubrifiants et les additifs pour carburants.

L'acide dimère est utilisé pour fabriquer des résines alkydes, principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques et utilisées dans l'industrie de la construction en raison de leurs propriétés.
En 2021, les États-Unis ont produit 123,9 milliards de livres de résines.
Le polyéthylène haute densité (PEHD) était la résine la plus produite cette année-là, avec une production de 22 milliards de livres.

Le polyéthylène linéaire basse densité (LLDPE) représentait un volume de production similaire, à 21,7 milliards de livres.
Les propriétés de l'acide dimère comprennent un poids moléculaire élevé, des difficultés de cristallisation et de distillation, une structure cyclique très flexible, soluble dans les hydrocarbures et une réactivité facilement contrôlée.

Les adhésifs thermofusibles en polyamide utilisent en grande partie de l'acide dimère dans le processus de fabrication.
Ces adhésifs thermofusibles sont utilisés sur le métal, le papier, le bois et de nombreux plastiques, comme le PVC, le polypropylène traité en surface et le polyéthylène, pour une excellente adhérence, en raison de leurs caractéristiques.

Les polyamides synthétiques sont couramment utilisés dans les textiles, l'industrie automobile, les tapis, les ustensiles de cuisine et les vêtements de sport en raison de leur grande durabilité et résistance.
L'industrie manufacturière des transports est le principal consommateur, représentant 35 % de la consommation de polyamide (PA).

Les adhésifs thermofusibles ont une stabilité thermique, des points de fusion et une résistance chimique élevés à de nombreux composés.
Ces propriétés augmentent la demande de ces adhésifs par rapport aux autres adhésifs dans le scénario actuel.
En 2021, la production mondiale de polyamide s'élevait à 5,87 millions de tonnes.

Selon Statista, d’ici 2027, la valeur marchande des adhésifs devrait atteindre près de 65 milliards de dollars, et celle des produits d’étanchéité à un peu plus de 15 milliards de dollars.
En raison de la forte demande des industries utilisatrices finales telles que l’alimentation et les boissons, les applications croissantes d’adhésifs dans l’industrie de l’emballage stimulent le marché de l’acide dimère.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DIMÈRE :
Numéro CBN : CB51011196
Formule moléculaire : C36H64O4
Poids moléculaire : 560,91
Numéro MDL : MFCD00163478
Fichier MOL : 61788-89-4.mol
Pression de vapeur : 0-0,029 Pa à 25 ℃
Forme : Visqueux
LogP : 1-14,81 à pH2
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDES GRAS (C18), INSATURES, DIMÈRES
FDA UNII : 04P17590AP
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : C18-Unsatd.
dimères d'acides gras (61788-89-4)

Poids moléculaire : 564,92
Aspect : Liquide brun et visqueux
Densité : 0,950 g/cm3
Dosage : 70 - 85 % (acide dibasique)
Point d'ébullition : > 260°C
Point de fusion : -18°C (point d'écoulement)
Point d'éclair : > 257°C
Odeur : Légèrement grasse
Indice d'acide : 181 MIN.
Classe : Acides dimères et acides trimères

Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point d'ébullition : 360,60 °C à 760,00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,000004 mmHg à 25,00°C (est)
Point d'éclair : 523,00 °F TCC (273,00 °C) (est)
logP (dont) : 7,180 (est)
Soluble dans : eau, 0,03771 mg/L à 25°C (est)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DIMERE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DIMÈRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DIMERE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DIMÈRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DIMERE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DIMÈRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

Numéro CAS : 499-83-2
Numéro CE : 207-838-8



APPLICATIONS


L'acide dipicolinique est utilisé comme marqueur diagnostique pour les tests microbiologiques, indiquant la présence d'endospores bactériennes.
Dans l'industrie alimentaire, la détection de l'acide dipicolinique sert d'indicateur de contamination par spores, garantissant ainsi la sécurité alimentaire.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans les kits de détection conçus pour identifier les agents de guerre biologique potentiels, tels que les spores du charbon.

L'acide dipicolinique est utilisé pour évaluer l'efficacité des processus de stérilisation, en particulier dans les établissements de soins de santé.
Les chercheurs utilisent l’acide dipicolinique pour étudier la physiologie, la structure et la germination des spores bactériennes.

L'acide dipicolinique a des applications dans le diagnostic médical, aidant à l'identification d'infections bactériennes spécifiques.
Comprendre le rôle de l'acide dipicolinique dans la formation des spores contribue au développement de stratégies de bioremédiation utilisant des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique facilite le développement de produits pharmaceutiques ciblant les spores bactériennes.

Les méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont essentielles aux mesures de biosécurité permettant d’identifier et de répondre aux menaces potentielles de bioterrorisme.
La recherche sur l'acide dipicolinique met en lumière les mécanismes de résistance des spores, influençant les stratégies de contrôle environnemental.

En science vétérinaire, l'acide dipicolinique est utilisé pour diagnostiquer les infections bactériennes chez les animaux causées par des bactéries sporulées.
L'acide dipicolinique constitue un outil précieux dans la recherche biologique, élucidant les propriétés et fonctions uniques des endospores bactériennes.
L'acide dipicolinique est un élément clé dans la validation des procédés de stérilisation pharmaceutique, assurant l'élimination des spores bactériennes.

La détection de l'acide dipicolinique est utilisée dans la surveillance environnementale pour évaluer la prévalence des bactéries sporulées dans divers écosystèmes.
La compréhension de l'acide dipicolinique contribue au développement de méthodes de conservation biologique des cultures et des spécimens.
L'acide dipicolinique est impliqué dans des études axées sur la décontamination des surfaces et des environnements contaminés par des spores bactériennes.

Dans les applications biotechnologiques, l'acide dipicolinique est pris en compte dans la conception de systèmes basés sur des spores à diverses fins, telles que la biodétection.
La détection de l'acide dipicolinique est appliquée en microbiologie agricole pour étudier le rôle des bactéries sporulées dans la santé des sols.

L'acide dipicolinique contribue aux études sur l'écologie microbienne en aidant les chercheurs à comprendre la prévalence et l'impact des organismes sporulés dans divers environnements.
L'acide dipicolinique participe aux études phylogénétiques, en aidant à la classification et à l'identification des bactéries en fonction de leurs capacités de formation de spores.
La recherche explore le potentiel d’incorporation de l’acide dipicolinique dans les systèmes d’administration de médicaments, en tirant parti des propriétés uniques des spores.
Des méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont utilisées pour surveiller la qualité de l’eau afin d’évaluer la présence de bactéries sporulées.

L'étude de l'acide dipicolinique contribue à comprendre la dynamique des communautés microbiennes du sol influencées par les bactéries sporulées.
La résistance de l'acide dipicolinique aux conditions difficiles a des implications pour l'astrobiologie, notamment dans l'étude du potentiel de survie des spores dans les environnements spatiaux.
L'acide dipicolinique joue un rôle dans l'exploration de stratégies de contrôle biologique, en utilisant des bactéries sporulées pour une intervention ciblée dans divers contextes.

L'acide dipicolinique est à l'étude pour des applications potentielles dans l'industrie cosmétique, notamment dans des formulations conçues pour la santé et la protection de la peau.
Les recherches sur l’acide dipicolinique contribuent à comprendre les mécanismes de résistance aux radiations des bactéries sporulées, pertinents dans des domaines tels que la radiothérapie et l’exploration spatiale.

Les recherches sur la biodégradabilité de l'acide dipicolinique inspirent le développement de matériaux biodégradables, s'alignant sur des initiatives respectueuses de l'environnement.
L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique aide à développer des stratégies pour atténuer l'encrassement biologique, en particulier dans les environnements marins.

L'acide dipicolinique est étudié pour des applications pharmacologiques potentielles, notamment son interaction avec des récepteurs spécifiques et son impact sur les processus cellulaires.
La recherche suggère des applications potentielles de l’acide dipicolinique en santé dentaire, compte tenu de ses propriétés antimicrobiennes contre les bactéries sporulées dans l’environnement buccal.
Les recherches sur les propriétés de l'acide dipicolinique contribuent aux progrès de la technologie des piles à combustible microbiennes, dans lesquelles des bactéries sporulées sont utilisées pour la production d'énergie.

Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique facilite le développement d’approches écologiques en matière d’assainissement des déversements d’hydrocarbures.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans les mécanismes de résistance des spores a des implications dans le développement de nouvelles méthodes de conservation des aliments, améliorant ainsi la durée de conservation et la sécurité.

Les chercheurs explorent le potentiel de l'acide dipicolinique en tant que cible pour de nouveaux antibiotiques, visant à perturber la formation et la viabilité des spores bactériennes.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'amendements biologiques des sols, améliorant ainsi la fertilité des sols et la diversité microbienne.
Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique est pertinent pour concevoir des formulations probiotiques offrant une stabilité et une viabilité étendues.
Les méthodes de détection de l'acide dipicolinique trouvent des applications dans les processus de traitement de l'eau pour surveiller et contrôler la présence de bactéries sporulées.

Les propriétés uniques de l'acide dipicolinique inspirent le développement de biocapteurs pour une détection rapide et sensible des spores bactériennes dans divers environnements.
Les chercheurs explorent le rôle de l'acide dipicolinique dans la résistance des spores en tant que cible potentielle pour le développement d'un vaccin contre les agents pathogènes sporulés.

L'acide dipicolinique est utilisé dans diverses techniques d'analyse chimique, contribuant aux progrès de la chimie analytique.
Les études sur l'acide dipicolinique peuvent avoir des implications en imagerie médicale, servant potentiellement d'agent de contraste ou de marqueur pour certaines conditions.
Les propriétés de l’acide dipicolinique influencent le développement de revêtements antimicrobiens, avec des applications dans les établissements de soins de santé et au-delà.
La recherche sur l'acide dipicolinique aide à comprendre son devenir et son impact dans les processus de traitement des eaux usées, garantissant ainsi la sécurité environnementale.

L'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique dans les processus de stérilisation, fournissant une mesure fiable de la destruction des spores.
La stabilité et les propriétés uniques de l'acide dipicolinique sont exploitées dans les techniques de biologie moléculaire, notamment les méthodes d'extraction de l'ADN.

L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique contribue au développement de stratégies durables de protection des cultures contre certains pathogènes.
L'acide dipicolinique est étudié pour des applications potentielles en ingénierie tissulaire, en tirant parti de ses propriétés dans la conception d'échafaudages et les interactions cellulaires.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur dans les études d'impact environnemental, fournissant des informations sur la prévalence et les effets des bactéries sporulées.

La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des artefacts du patrimoine culturel, où des bactéries sporulées peuvent être présentes.
La stabilité de l'acide dipicolinique dans des conditions extrêmes le rend pertinent dans l'exploration spatiale, où des spores bactériennes pourraient être présentes, influençant les protocoles de stérilisation des engins spatiaux.

Dans les établissements de soins de santé, l'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique pour évaluer l'efficacité des procédures de stérilisation des instruments médicaux.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'approches respectueuses de l'environnement pour la lutte biologique contre les ravageurs, en exploitant les bactéries sporulées contre les ravageurs.
Les propriétés de stabilité de l'acide dipicolinique sont prises en compte dans les formulations pharmaceutiques, améliorant potentiellement la stabilité de certains médicaments.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont étudiés pour leur rôle potentiel dans les processus MEOR visant à améliorer la récupération du pétrole des réservoirs.
L'acide dipicolinique inspire le développement de capteurs biologiques capables de détecter les bactéries sporulées en temps réel, facilitant ainsi la surveillance de l'environnement.

La recherche sur l’acide dipicolinique contribue aux stratégies visant à perturber les biofilms, notamment ceux formés par les bactéries sporulées en milieu industriel et médical.
Les propriétés de l'acide dipicolinique sont explorées pour leur potentiel dans l'assainissement des sols, en particulier pour lutter contre la contamination par des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique a des implications dans le développement de produits pharmaceutiques vétérinaires ciblant les infections bactériennes sporulées chez les animaux.

L'acide dipicolinique est pris en compte dans le développement de formulations probiotiques pour l'agriculture, améliorant la croissance des plantes et la résistance à certains agents pathogènes.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur de la propreté des environnements de salle blanche, en particulier dans les industries exigeant des normes d'hygiène strictes.

Les propriétés uniques de l’acide dipicolinique contribuent aux applications en biologie synthétique, où les organismes sporulés sont conçus à des fins spécifiques.
La recherche explore l'incorporation d'acide dipicolinique dans les matériaux, influençant leurs propriétés mécaniques et chimiques pour diverses applications.

Comprendre l’acide dipicolinique facilite le développement de contre-mesures contre les menaces potentielles de guerre biologique impliquant des bactéries sporulées.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores contribue au cycle biogéochimique, influençant la dynamique des nutriments dans divers écosystèmes.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans la différenciation cellulaire est étudié dans la recherche sur les cellules souches, explorant son impact sur le devenir cellulaire et le développement des tissus.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont pris en compte pour optimiser les processus de fermentation, tels que ceux utilisés dans la production de certains aliments et boissons.

L'acide dipicolinique est étudié pour ses applications potentielles en biotechnologie industrielle, en particulier dans le développement de produits biosourcés.
Les propriétés de chélation des métaux de l'acide dipicolinique sont explorées pour des applications potentielles en tant que sorbant dans l'élimination d'ions métalliques spécifiques des solutions.

La prévalence des bactéries sporulées et de l’acide dipicolinique contribue aux études sur le changement climatique, ayant un impact sur le cycle du carbone et de l’azote dans les écosystèmes.
Les propriétés optiques de l'acide dipicolinique inspirent la recherche sur son utilisation potentielle dans le développement de matériaux photoniques pour des applications technologiques.

Comprendre l’acide dipicolinique aide à concevoir des consortiums microbiens pour des fonctions spécifiques, telles que l’amélioration du cycle des nutriments ou la bioremédiation.
La détection de l'acide dipicolinique est explorée pour son potentiel en tant que biomarqueur dans le diagnostic des maladies, offrant ainsi des informations sur des infections bactériennes spécifiques.
La recherche étudie les propriétés catalytiques de l’acide dipicolinique pour des applications potentielles dans les réactions de synthèse chimique et de transformation.
La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des spécimens biologiques dans les musées, où des spores peuvent être présentes.



DESCRIPTION


L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

L'importance de l'acide dipicolinique réside dans son association avec les spores bactériennes, où il contribue à la résistance à la chaleur et à la déshydratation du noyau des spores.
Lors de la formation des spores, l'acide dipicolinique est complexé avec des ions calcium, formant un sel stable appelé dipicolinate de calcium.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans la résistance des spores bactériennes aux conditions environnementales difficiles.

L'acide dipicolinique est caractérisé par une structure moléculaire distincte comportant un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
De formule chimique C7H5NO4, il appartient à la classe des composés hétérocycliques appelés acides pyridine carboxyliques.
L'acide dipicolinique est un composant essentiel des endospores bactériennes, contribuant à leur résistance à la chaleur et à la déshydratation.

Dans les spores bactériennes, l'acide dipicolinique forme un complexe stable avec les ions calcium, appelé dipicolinate de calcium.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores est une caractéristique biologique clé, assurant une protection contre les stress environnementaux.

L'acide dipicolinique est thermiquement stable, contribuant à la capacité de la spore à résister à des températures élevées lors de processus tels que l'autoclavage.
Son rôle dans la résistance à la déshydratation est essentiel à la survie des spores bactériennes dans des conditions défavorables.
L'acide dipicolinique est lié à la dormance des endospores, permettant aux bactéries de supporter des périodes prolongées d'adversité environnementale.
La complexation de l'acide dipicolinique avec le calcium contribue à la résistance microbienne contre diverses méthodes de décontamination.

L'acide dipicolinique sert de marqueur analytique pour la détection des endospores bactériennes dans certaines applications de diagnostic et de recherche.
La persistance environnementale de l'acide dipicolinique dans les spores joue un rôle crucial dans le cycle de vie des bactéries sporulées.

La capacité à chélater les ions calcium met en valeur ses propriétés de liaison aux métaux, influençant la stabilité structurelle du noyau de la spore.
Bien qu'il s'agisse d'un composé naturel, sa biodégradabilité peut varier en fonction des conditions environnementales.
La présence d'acide dipicolinique contribue à la fonctionnalité et à la résilience des spores microbiennes.
Son interaction avec les ions métalliques, notamment le calcium, est essentielle à la formation et à la stabilité du complexe dipicolinate de calcium.

L'acide dipicolinique est un élément caractéristique des bactéries sporulées, facilitant leur classification et leur identification.
Dans certains contextes, l’acide dipicolinique est utilisé comme indicateur de la présence de spores bactériennes, notamment celles potentiellement utilisées dans la guerre biologique.
Sa stabilité sous les procédés de stérilisation à haute température en fait un indicateur précieux de l’efficacité des méthodes de stérilisation.

L'acide dipicolinique est utilisé dans la recherche en laboratoire comme outil pour étudier les propriétés des spores bactériennes et les mécanismes de résistance.
Sa chimie de coordination, en particulier sa capacité à se coordonner avec les ions métalliques, est un sujet d'intérêt pour la recherche chimique.

Comprendre les propriétés de l'acide dipicolinique a des implications dans les applications biotechnologiques, notamment la biorestauration à base de spores.
Pendant la germination, l'acide dipicolinique est libéré de la spore, jouant un rôle dans l'activation de la spore.

La concentration d'acide dipicolinique dans les spores est liée à leur viabilité et à leur capacité à réintégrer les phases de croissance active.
La recherche sur le rôle de l'acide dipicolinique s'étend à la compréhension des interactions hôte-pathogène et de la virulence bactérienne.
Bien qu’il soit principalement associé aux spores bactériennes, l’acide dipicolinique est également présent naturellement dans certaines plantes et organismes marins.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H5NO4
Poids moléculaire : environ 167,12 g/mol
Structure chimique : comporte un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
Point de fusion : se décompose avant de fondre.
Solubilité : Soluble dans l’eau, mais la solubilité peut varier avec la température.
Acidité/Basicité : Présente de faibles propriétés acides en raison des groupes acide carboxylique.
Stabilité : Stable dans des conditions normales ; cependant, se décompose à des températures élevées.
Biodégradabilité : La biodégradabilité de l'acide dipicolinique peut varier en fonction des conditions environnementales.
Formation de complexes : Forme des complexes stables, en particulier avec les ions calcium, appelés dipicolinate de calcium.
Valeurs pKa : Les constantes d'acidité (valeurs pKa) des groupes acide carboxylique influencent son comportement en solution.
Réactivité chimique : Réagit avec divers ions métalliques, influençant son rôle dans la formation de complexes stables.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacez la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans une position confortable.
Consultez rapidement un médecin.
Si la personne ne respire pas, administrez la respiration artificielle. Si vous êtes formé, effectuez la RCR.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements contaminés.
Lavez doucement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres effets indésirables persistent.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau, en veillant à ce que les paupières restent ouvertes.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter immédiatement un médecin et apporter la fiche de données de sécurité du produit si disponible.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau (si conscient).
Consultez immédiatement un médecin.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, pour éviter tout contact avec la peau et l'exposition des yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous travaillez avec la substance dans une zone mal ventilée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Minimiser le contact direct avec la substance.
Manipuler avec des outils ou des équipements conçus pour la tâche spécifique.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène industrielle, notamment le lavage régulier des mains et éviter toute exposition inutile.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, utiliser des mesures appropriées de contrôle des déversements, telles que des matériaux absorbants, pour contenir et nettoyer le déversement.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide dipicolinique est manipulé.

Propreté des équipements :
Assurez-vous que tout l’équipement utilisé est propre et exempt de contaminants pour éviter toute réaction ou contamination involontaire.

Étiquetage :
Étiquetez clairement tous les conteneurs avec le nom de la substance, les informations sur les dangers et les mesures de précaution nécessaires.

Entraînement:
Fournir une formation au personnel manipulant l’acide dipicolinique sur ses propriétés, les procédures de manipulation sûres et les interventions d’urgence.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez l'acide dipicolinique dans des récipients hermétiquement fermés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le verre ou le plastique.
Utilisez des récipients résistants à la substance pour éviter les fuites ou la détérioration.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des substances incompatibles.
Maintenir les températures de stockage recommandées dans la fiche de données de sécurité du produit.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de concentrations en suspension dans l'air.

Ségrégation:
Conservez l’acide dipicolinique à l’écart des matières incompatibles, notamment les acides forts, les bases et les agents oxydants.

Éviter la contamination :
Prévenez la contamination en stockant l’acide dipicolinique séparément des autres produits chimiques pour éviter des réactions involontaires.

Contrôle d'accès:
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.

Mesures de sécurité:
Mettez en œuvre des mesures de sécurité pour empêcher tout accès non autorisé ou vol.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, comme les douches oculaires et les douches de sécurité, est facilement accessible dans la zone de stockage.



SYNONYMES


Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
Acide pyridine-2,6-biscarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-picolinique
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide 2,6-picolinique
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine de l'acide 2,6-dicarboxylique
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Dipicolinate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
2,6-Biscarboxypyridine
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide bipyridinedicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine-2,6-bis(acide carboxylique)
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique

L'acide DL-lactique est un acide organique.
L'acide DL-lactique a la formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
L’acide DL-lactique est blanc à l’état solide et miscible à l’eau.

CAS : 50-21-5
FM : C3H6O3
PM : 90,08
EINECS : 200-018-0

Synonymes
FEMA 2611;ACIDE DL-ALPHA-HYDROXYPROPIONIQUE;Acide DL-lactique, réactif ACS, 85+%;ACIDE LACTIQUE, 85% RÉACTIF (ACS);Lactique;acide dl-lactique, acs;LACTICACIDE,RACÉMIQUE,USP;2-Hydroxy acide -2-méthylacétique
;acide lactique;acide 2-hydroxypropanoïque;acide DL-lactique;50-21-5;acide 2-hydroxypropionique;acide du lait;lactate;Tonsillosan;acide lactique racémique;acide lactique ordinaire;acide éthylidénélactique;26100-51-6;Lactovagan ;Acidum lacticum;Milchsaeure;Acide lactique, dl-;Kyselina mlecna;Lacticum acidum;DL-Milchsaeure;Acide lactique USP;(+/-)-Acide lactique;Acide propanoïque, 2-hydroxy-;Aéthylidenmilchsaeure;598-82-3 ;Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique ;Acide alpha-hydroxypropionique ;Acide lactique (naturel);(RS)-2-Hydroxypropionsaeure;FEMA No. 2611;Milchsaure;Kyselina 2-hydroxypropanova;Lurex;Acide propionique, 2-hydroxy-;Purac FCC 80 ;Purac FCC 88;Cheongin samrakhan;acide DL-lactique;numéro FEMA 2611;CCRIS 2951;HSDB 800;Cheongin Haewoohwan;Cheongin Haejanghwan;SY-83;acide 2-hydroxypropionique;(+-)-2-acide hydroxypropanoïque;Biolac;NSC 367919
;Acide lactique, qualité technique;Chem-Cast;acide alpha-hydroxypropanoïque;AI3-03130;HIPURE 88;EINECS 200-018-0;EINECS 209-954-4;EPA Pesticide Chemical Code 128929;Acide lactique, tamponné;NSC- Acide 2-hydroxy-2-méthylacétique; BRN 5238667; INS NO.270; DTXSID7023192; E270
;MFCD00004520;ACIDE LACTIQUE (+-);Acide .alpha.-Hydroxypropanoïque;Acide .alpha.-Hydroxypropionique;DTXCID003192;E-270;EC 200-018-0;NCGC00090972-01;Acide 2-hydroxy-propionique;C01432; Milchsaure [allemand];Acide lactique [JAN];Kyselina mlecna [tchèque];Acide propanoïque, hydroxy-;CAS-50-21-5;(R)-2-Hydroxy-propionic acid;H-D-Lac-OH;2 Hydroxypropionic Acide; Kyselina 2-hydroxypropanova [tchèque]; Acide lactique [USP: JAN]; lactasol; Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique; acido lactico; DL-Milchsaure; MFCD00064266; Acide (2RS) -2-hydroxypropanoïque; Lactate (TN) ;4b5w;Acide propanoïque, (+-);Acide DL-lactique, racémique;ACIDE LACTIQUE (II);(.+/-.)-Acide lactique;Acide lactique (7CI,8CI);Acide DL-lactique (90 % );Acide lactique (JP17/USP);Acide lactique, 85 %, FCC;Acide lactique, racémique, USP;NCIOpen2_000884;(+-)-ACIDE LACTIQUE;ACIDE DL-LACTIQUE [MI];ACIDE LACTIQUE [WHO-IP] ;(RS)-2-hydroxypropanoïque;ACIDE LACTIQUE, DL-(II);LACTICUM ACIDUM [HPUS];Acide 1-hydroxyéthane carboxylique;33X04XA5AT;Acide DL-lactique (90 pour cent);L-(+)-Acide lactique , 98 % ;CHEMBL1200559 ;Acide lactique naturel, >=85 % ;BDBM23233 ;Acide L-lactique ou acide dl-lactique ;Acide lactique, 85 pour cent, FCC ;ACIDE LACTIQUE, DL-[II] ;Acide DL-lactique, ~90 % (T);Acide DL-lactique, AR, >=88 %;Acide DL-lactique, LR, >=88 %;ACIDE DL-LACTIQUE [WHO-DD];ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE EP);Acide lactique , Solution à 10 pour cent ; HY-B2227 ; ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE USP) ; Acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI); Tox21_111049; Tox21_202455; Tox21_303616; 78364;Tox21_111049_1;ACIDUM LACTICUM [QUI- IP LATIN];AM87208;DB04398;SB44647;SB44652;Acide propanoïque,2-hydroxy-,(.+/-.)-;Acide 2-hydroxypropionique, acide DL-lactique;NCGC00090972-02;NCGC00090972-03;NCGC00257515-01 ;NCGC00260004-01;849585-22-4;Acide lactique, 85 pour cent, réactif, ACS;(R)-Lactate;Acide (R)-2-hydroxypropionique;;DB-071134;DB-347146;CS-0021601;L0226 ;EN300-19542;Acide lactique, répond aux spécifications de test USP;D00111;F71201;A877374;Acide DL-lactique, première qualité SAJ, 85,0-92,0 %;Q161249;Acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %;Dl -acide alpha-hydroxypropionique ; acide 2-hydroxypropionique ; F2191-0200 ; Z104474158 ; BC10F553-5D5D-4388-BB74-378ED4E24908 ; Matériau de référence certifié ; Acide DL-lactique 90 %, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. ; 152-36-3

À l’état dissous, l’acide DL-lactique forme une solution incolore.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
L'acide DL-lactique est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l’acide DL-lactique est appelée lactate (ou anion lactate).
Le nom du groupe acyle dérivé est lactoyle.
Un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide propanoïque dans lequel l'un des alpha-hydrogènes est remplacé par un groupe hydroxy.
En solution, l'acide DL-lactique peut s'ioniser par perte d'un proton pour produire l'ion lactate CH3CH(OH)CO−2.
Comparé à l’acide acétique, son pKa est inférieur d’une unité, ce qui signifie que l’acide DL-lactique est dix fois plus acide que l’acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre le groupe α-hydroxyle et le groupe carboxylate.

L'acide DL-lactique est chiral et composé de deux énantiomères.
L’un est connu sous le nom d’acide DL-lactique, d’acide (S)-lactique ou d’acide (+)-lactique, et l’autre, son image miroir, est l’acide d-lactique, l’acide (R)-lactique ou (−)- acide lactique.
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide DL-lactique, ou acide lactique racémique.
L'acide lactique est hygroscopique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion, qui est d'environ 16 à 18 °C (61 à 64 °F).
L'acide DL-lactique et l'acide L-lactique ont un point de fusion plus élevé.
L'acide DL-lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide d-lactique.
D'autre part, l'acide DL-lactique produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux possède l'énantiomère et est parfois appelé acide « sarcolactique », du grec sarx, signifiant « chair ».

Chez les animaux, l'acide DL-lactique est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) lors d'un processus de fermentation au cours du métabolisme et de l'exercice normaux.
La concentration de l'acide DL-lactique n'augmente pas jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylates, la concentration et l'isoforme de la LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mMTooltip millimolaire au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et jusqu'à 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide DL-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé aux protéines G (GPCR) couplé à Gi/o.

Dans l'industrie, la fermentation de l'acide DL-lactique est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire appelée carie.
En médecine, l'acide DL-lactique est l'un des principaux composants de la solution lactée de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'acide DL-lactique et d'anions chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide DL-lactique est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.

L’acide DL-lactique est l’acide organique le plus répandu dans la nature.
En raison de son atome de carbone a chiral, l’acide DL-lactique a deux formes énantiomères.
Parmi ceux-ci, l’acide DL-lactique est plus important dans les industries alimentaires et pharmaceutiques car les humains ne possèdent que de la L-lactate déshydrogénase.
Le comportement chimique de l’acide DL-lactique est principalement déterminé par les deux groupes fonctionnels.
Outre le caractère acide en milieu aqueux, la bifonctionnalité (un acide carboxylique terminal et un groupe hydroxyle) permet aux molécules d'acide lactique de former des « intérêts » tels que les dimères cycliques, les trimères ou les oligomères plus longs de l'acide lactique.
Après sa première isolation par le chimiste suédois Scheel en 1780 à partir de lait aigre, l'acide DL-lactique est produit commercialement depuis les années 1880 aux États-Unis et plus tard en Europe.
Dans le monde entier, la production d'acide DL-lactique était d'environ 250 000 tonnes métriques par an en 2012 et devrait atteindre 330 000 tonnes métriques d'ici 2015, avec un prix moyen de 1,25 US$ par kilogramme en 2013 (qualité alimentaire, pureté de 80 à 85 %). ).

Environ 85 % de la demande en acide DL-lactique provient de l’industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est principalement utilisé comme agent d'ajustement du pH dans le secteur des boissons et comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est inclus dans la liste GRAS (généralement reconnue comme sûre) par la Food and Drug Administration des États-Unis en tant qu'ingrédient alimentaire et a également été jugé sûr par l'Autorité européenne de sécurité des aliments.
La dose journalière acceptable pour l’acide DL-lactique a été définie par le Comité mixte FAO/OMS d’experts sur les additifs alimentaires comme « non limitée », et l’acide DL-lactique est également soutenu par le Comité scientifique de l’alimentation.
Au cours des dernières décennies, la consommation d'acide DL-lactique, en raison de ses nouvelles applications, a connu une croissance assez rapide, de 19 % par an.
L’utilisation non alimentaire de l’acide DL-lactique pour la production de polymères contribue à cette croissance.

L'acide polylactique biodégradable est considéré comme une alternative écologique aux autres plastiques issus du pétrole.
L'acide DL-lactique est utilisé dans divers domaines, notamment les systèmes d'administration de médicaments, les dispositifs médicaux, les fibres et les matériaux d'emballage.
L'acide DL-lactique peut être produit par synthèse chimique ou fermentation des glucides.
La voie chimique présente divers problèmes, notamment des matières premières toxiques, de faibles taux de conversion et surtout l’incapacité de produire l’isomère optiquement pur.
Ainsi, environ 90 % de l’acide DL-lactique dans le monde est produit par des procédés biotechnologiques, à savoir des fermentations utilisant des ressources renouvelables, qui sont relativement rapides, économiques et capables de fournir sélectivement un ou deux stéréoisomères de l’acide lactique.

L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique produit dans les cellules musculaires lors de la glycolyse anaérobie.
L'acide DL-lactique est utilisé pour traiter le cancer et s'est révélé efficace contre le carcinome épidermoïde.
L'acide DL-lactique inhibe également le potentiel de membrane mitochondriale, qui pourrait être l'un des mécanismes par lesquels il provoque la mort cellulaire.
L'acide DL-lactique s'est avéré avoir une efficacité antibactérienne contre un certain nombre de bactéries, notamment Staphylococcus aureus, Enterococcus faecalis, Escherichia coli, Proteus mirabilis, Pseudomonas aeruginosa et Streptococcus pyogenes.
L'acide DL-lactique inhibe également les activités enzymatiques nécessaires à la croissance bactérienne, telles que les enzymes phosphotransférases et l'uréase.
L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique qui peut être utilisé pour inhiber la croissance tumorale et les métastases.
L'acide DL-lactique inhibe également la régulation transcriptionnelle dans le sérum humain.

Histoire
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele fut le premier à isoler l'acide DL-lactique en 1780 à partir du lait aigre.
Le nom reflète la forme lact-combinante dérivée du mot latin lac, signifiant « lait ».
En 1808, Jöns Jacob Berzelius découvrit que l'acide lactique (en fait le L-lactate) était également produit dans les muscles lors d'un effort.
La structure de l'acide DL-lactique a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.
En 1856, le rôle des Lactobacilles dans la synthèse de l'acide DL-lactique est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide DL-lactique a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.

Propriétés chimiques de l'acide DL-lactique
Point de fusion : 18°C
Point d'ébullition : 122 °C/15 mmHg (lit.)
Alpha : -0,05 º (c= pur 25 ºC)
Densité : 1,209 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 0,62 (vs air)
Pression de vapeur : 19 mm de Hg (@ 20°C)
FEMA : 2611 | ACIDE LACTIQUE
Indice de réfraction : n20/D 1,4262
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Miscible avec l'eau et avec l'éthanol (96 pour cent).
Forme : sirop
pka : 3,08 (à 100 ℃)
Couleur : Incolore à jaune
Gravité spécifique : 1,209
PH : 3,51 (solution 1 mM) ; 2,96 (solution 10 mM) ; 2,44 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. inodore
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 14 5336
Numéro JECFA : 930
Numéro de référence : 1209341
Constante diélectrique : 22,0（16℃）
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey : JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,72
Référence de la base de données CAS : 50-21-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide DL-lactique (50-21-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide DL-lactique (50-21-5)

L'acide DL-lactique est inodore.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide lactique (C3H6O3) et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant 50 à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique, CH3CHOHCOOH, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxypropanoïque, est un liquide hygroscopique qui existe sous trois formes isométriques.
L'acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus animaux en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation du saccharose (raffinage du maïs). Le mélange racémique est présent dans les aliments préparés par fermentation bactérienne ou préparés synthétiquement.
L'acide DL-lactique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide DL-lactique est utilisé comme solvant, dans la fabrication de confiseries et en médecine.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide 2-hydroxypropionique, de ses produits de condensation, tels que l'acide lactoyllactique et d'autres acides polylactiques, et d'eau.

L'acide DL-lactique se présente généralement sous la forme d'un racémate, l'acide (RS)-lactique, mais dans certains cas, l'isomère (S)-(+) est prédominant.
L'acide DL-lactique est un liquide pratiquement inodore, incolore ou légèrement jaune, visqueux, hygroscopique et non volatil.
Un liquide sirupeux, incolore ou jaunâtre, presque inodore, constitué d'un mélange d'acide DL-lactique et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation lactique de sucres ou est préparé synthétiquement.
Le produit commercial est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant l'équivalent de 50 % à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique est hygroscopique et lorsqu'il est concentré par ébullition, l'acide se condense pour former du lactate d'acide lactique, l'acide 2-(lactoyloxy)propanoïque, qui, une fois dilué et chauffé, s'hydrolyse en acide lactique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'alcool.

Les usages
L'acide DL-lactique est un ingrédient polyvalent utilisé comme conservateur, exfoliant, hydratant et pour apporter de l'acidité à une formulation.
Dans le corps, l’acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus musculaires en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L’acide DL-lactique est également un composant du facteur hydratant naturel de la peau.
L'acide DL-lactique a une meilleure absorption d'eau que la glycérine.
Des études indiquent une capacité à augmenter la capacité de rétention d’eau de la couche cornée.
Ils montrent également que la souplesse de la couche cornée est étroitement liée à l’absorption de l’acide DL-lactique ; c'est-à-dire que plus la quantité d'acide lactique absorbée est grande, plus la couche cornée est souple.
Les chercheurs rapportent que l'utilisation continue de préparations formulées avec de l'acide DL-lactique à des concentrations comprises entre 5 et 12 pour cent a entraîné une amélioration légère à modérée des rides fines et a favorisé une peau plus douce et plus lisse.

Les propriétés exfoliantes de l'acide DL-lactique peuvent aider à éliminer l'excès de pigment de la surface de la peau, ainsi qu'à améliorer la texture et la sensation de la peau.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy présent dans le lait aigre et d'autres sources moins connues, telles que la bière, les cornichons et les aliments préparés par un processus de fermentation bactérienne.
L'acide DL-lactique est caustique lorsqu'il est appliqué sur la peau dans des solutions hautement concentrées.
L'acide DL-lactique est un acidulant qui est un acide organique naturel présent dans le lait, la viande et la bière, mais qui est normalement associé au lait.
L'acide DL-lactique est un liquide sirupeux disponible sous forme de solutions aqueuses à 50 et 88 %, miscible dans l'eau et l'alcool.
L'acide DL-lactique est stable à la chaleur, non volatil et a un goût doux d'acide de lait.
L'acide DL-lactique fonctionne comme un agent de saveur, un conservateur et un ajusteur d'acidité dans les aliments.
L'acide DL-lactique est utilisé dans les olives espagnoles pour éviter la détérioration et donner de la saveur, dans la poudre d'œuf sèche pour améliorer les propriétés de dispersion et de fouettage, dans les fromages à tartiner et dans les mélanges de vinaigrettes.

Précurseur de polymère
Article principal: acide polylactique
Deux molécules d'acide lactique peuvent être déshydratées en lactone lactide.
En présence de catalyseurs, le lactide polymérise en polylactide atactique ou syndiotactique (PLA), qui sont des polyesters biodégradables.
Le PLA est un exemple de plastique qui n’est pas issu de la pétrochimie.

Applications pharmaceutiques et cosmétiques
L'acide DL-lactique est également utilisé dans la technologie pharmaceutique pour produire des lactates hydrosolubles à partir d'ingrédients actifs autrement insolubles.
L'acide DL-lactique est également utilisé dans les préparations topiques et les cosmétiques pour ajuster l'acidité et pour ses propriétés désinfectantes et kératolytiques.
Les bactéries contenant de l’acide DL-lactique se sont révélées prometteuses dans la réduction de l’oxalurie grâce à ses propriétés détartrantes sur les composés de calcium.

nourriture
Aliments fermentés
L'acide DL-lactique se trouve principalement dans les produits laitiers fermentés, tels que le kumis, le laban, le yaourt, le kéfir et certains fromages cottage.
La caséine du lait fermenté est coagulée (caillée) par l'acide DL-lactique.
L'acide DL-lactique est également responsable de la saveur aigre du pain au levain.

Dans les listes d'informations nutritionnelles, l'acide DL-lactique peut être inclus sous le terme « glucides » (ou « glucides par différence »), car cela inclut souvent tout autre chose que l'eau, les protéines, les graisses, les cendres et l'éthanol.
Si tel est le cas, l'énergie alimentaire calculée peut utiliser la norme de 4 kilocalories (17 kJ) par gramme, souvent utilisée pour tous les glucides.
Mais dans certains cas, l’acide DL-lactique est ignoré dans le calcul.
La densité énergétique de l'acide DL-lactique est de 362 kilocalories (1 510 kJ) pour 100 g.

Certaines bières (bière aigre) contiennent volontairement de l'acide DL-lactique, l'un de ces types étant le lambic belge.
Le plus souvent, celle-ci est produite naturellement par diverses souches de bactéries.
Ces bactéries fermentent les sucres en acides, contrairement aux levures qui fermentent les sucres en éthanol.
Après refroidissement du moût, la levure et les bactéries peuvent « tomber » dans les fermenteurs ouverts.
Les brasseurs de styles de bière plus courants veilleraient à ce qu'aucune bactérie de ce type ne puisse pénétrer dans le fermenteur.
Parmi les autres styles de bière aigre, citons la Berliner weisse, la Flandre rouge et la Wild Ale américaine.

En vinification, un processus bactérien, naturel ou contrôlé, est souvent utilisé pour convertir l'acide malique naturellement présent en acide DL-lactique, pour réduire le piquant et pour d'autres raisons liées à la saveur.
Cette fermentation malolactique est réalisée par des bactéries lactiques.
Bien qu'on ne le trouve normalement pas en quantités significatives dans les fruits, l'acide lactique est le principal acide organique du fruit de l'akebia, représentant 2,12 % du jus.

Ajouté séparément
En tant qu'additif alimentaire, l'utilisation de l'acide DL-lactique est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande ; il est répertorié par son numéro INS 270 ou par son numéro E E270.
L'acide DL-lactique est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.
L'acide DL-lactique est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
L'acide DL-lactique est produit commercialement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
Les sources de glucides comprennent le maïs, les betteraves et le sucre de canne.

Falsification
L'acide DL-lactique a toujours été utilisé pour faciliter l'effacement des encres des papiers officiels devant être modifiés lors de la falsification.

Produits de nettoyage
L'acide DL-lactique est utilisé dans certains nettoyants liquides comme agent détartrant pour éliminer les dépôts d'eau dure tels que le carbonate de calcium.

Production
L'acide DL-lactique est produit industriellement par fermentation bactérienne de glucides ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
Depuis 2009, l'acide DL-lactique était produit principalement (70 à 90 %) par fermentation.
La production d'acide lactique racémique constitué d'un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-lactique, est possible par fermentation microbienne.
La production à l’échelle industrielle d’acide DL-lactique par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.

Production fermentaire
Les produits laitiers fermentés sont obtenus industriellement par fermentation du lait ou du lactosérum par des bactéries Lactobacillus : Lactobacillus acidophilus, Lacticaseibacillus casei (Lactobacillus casei), Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis, Bacillus amyloliquefaciens et Streptococcus salivarius subsp. thermophilus (Streptococcus thermophilus).

Comme matière première pour la production industrielle d’acide DL-lactique, presque toutes les sources de glucides contenant du C5 (sucre pentose) et du C6 (sucre hexose) peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices d'acide DL-lactique peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du carbone. dioxyde et acide acétique/éthanol.

Production chimique
L'acide DL-lactique est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile obtenu.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, du chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide DL-lactique par cette voie.
La synthèse de l'acide DL-lactique racémique et énantiopur est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par application de procédures catalytiques.

Méthodes de production
L'acide DL-lactique est préparé par fermentation de glucides, tels que le glucose, le saccharose et le lactose, avec Bacillus acidi lacti ou des micro-organismes apparentés.
À l'échelle commerciale, le lactosérum, l'amidon de maïs, les pommes de terre ou la mélasse sont utilisés comme source de glucides.
L'acide DL-lactique peut également être préparé synthétiquement par la réaction entre l'acétaldéhyde et le monoxyde de carbone à 130-200°C sous haute pression, ou par l'hydrolyse des hexoses avec de l'hydroxyde de sodium.
L'acide DL-lactique préparé par fermentation de sucres est lévogyre ; l'acide lactique préparé synthétiquement est racémique.
Cependant, l'acide DL-lactique préparé par fermentation devient dextrogyre lors de la dilution avec de l'eau en raison de l'hydrolyse du lactate d'acide (R)-lactique en acide (S)-lactique.

Actions Biochimie/Physiol
Chez les animaux, l'acide DL-lactique est un composé métabolique produit par la prolifération des cellules et lors de conditions anaérobies telles qu'un exercice intense.
L'acide DL-lactique peut être réoxydé en pyruvate ou converti en glucose via la gluconéogenèse.
L'acide DL-lactique est préférentiellement métabolisé par les neurones chez plusieurs espèces de mammifères et au début du développement cérébral.

N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque


LA DESCRIPTION:
L'acide DL-malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide DL-malique est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide DL-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l'acide DL-malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est un acide organique qui joue un rôle dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est également utilisé comme agent antimicrobien et s'est avéré efficace contre les champignons et les bactéries.

L'acide DL-malique se lie au site actif d'enzymes complexes impliquées dans le métabolisme énergétique et il a été démontré qu'il inhibe la régulation transcriptionnelle de nombreux gènes.
L'acide DL-malique a également montré un effet positif sur les troubles métaboliques tels que le diabète sucré et l'hypoglycémie.

L'acide DL-malique peut être synthétisé avec des sels de sodium ou du citrate de sodium, selon le produit final souhaité.
L'acide DL-malique peut également être produit par ablation au laser de l'acide malonique ou par oxydation enzymatique de l'acide tartrique, qui est une source naturelle de ce produit chimique.
L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.


N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

Étymologie:
Le mot « malic » vient du latin « mālum », qui signifie « pomme ».
Le mot latin apparenté mālus , qui signifie «pommier», est utilisé comme nom du genre Malus , qui comprend toutes les pommes et les pommettes; et l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.

INFORMATIONS CHIMIQUES ET PHYSIQUES SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C
Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 128 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 132 °C
Formule chimique C4H6O5
Masse molaire 134,09 g/mol
Aspect Incolore
Acidité (pKa):
pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20
Arsenic (As) : <0.0003%
Plomb (Pb) : <0,0002 %
Cuivre (Cu) : <0.001%
Mercure (Hg) : <0.0001%
Zinc (Zn) : <0,001%
Cendres sulfatées : <0.1%
Eau : <2.0%
Métaux lourds : <0,002 % Poids moléculaire : 134,09
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre d'obligations rotatives : 3
Masse exacte : 134.02152329
Masse monoisotopique : 134,02152329
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

BIOCHIMIE DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide DL-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.

Le malate joue un rôle important en biochimie. Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
Il peut également être formé à partir de pyruvate via des réactions anaplérotiques.


Le malate est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
Le malate, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.



ACIDE DL-MALIQUE DANS LES ALIMENTS :
L'acide DL-malique a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, il est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) après le pluriel ou le singulier d'une chose aigre de la pomme, mais le ou les sels sont appelés Malat(e).

L'acide malique est le principal acide de nombreux fruits, y compris les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide DL-malique contribue à l'acidité des pommes non mûres.

Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.
L'acide DL-malique est présent dans le raisin et dans la plupart des vins avec des concentrations pouvant atteindre 5 g/L.
L'acide DL-malique confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique est très net et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.

L'acide DL-malique est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide DL-malique est également un composant de certains arômes de vinaigre artificiel, tels que les croustilles aromatisées «sel et vinaigre».

Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux d'acide malique plus élevés que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits .

L'acide malique, lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide DL-malique est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide DL-malique est approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié par son numéro SIN 296).

L'acide malique contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide malique racémique est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide S-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.

L'acide malique a joué un rôle important dans la découverte de l' inversion de Walden et du cycle de Walden , dans lequel l'acide (-) -malique est d'abord converti en acide (+) -chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 en acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (-)-malique.

UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide l-malique est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

Défense des plantes :
La supplémentation du sol avec de la mélasse augmente la synthèse microbienne de MA.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l'amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture .

L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.

N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.





N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque






SYNONYMES D'ACIDE DL-MALIQUE :

Acide 2-hydroxybutanedioïque
L'acide malique
(+/-)-acide malique
Acide 2-hydroxysuccinique
malate
acide hydroxysuccinique
acide butanedioïque
hydroxy
kyselina jablecna
acide de pomalus
acide hydroxybutanedioïque
acide désoxytétrarique

Conditions d'entrée MeSH :
calcium (hydroxy-1-malate) hexahydraté
malate
l'acide malique
acide malique, isomère (R)
acide malique, sel de calcium, (1:1), isomère (S)
acide malique, sel disodique
acide malique, sel disodique, isomère (R)
acide malique, sel disodique, isomère (S)
acide malique, sel de magnésium (2:1)
acide malique, sel monopotassique, isomère (+-)
acide malique, sel de potassium, isomère (R)
acide malique, sel de sodium, isomère (+-)

Synonymes fournis par le déposant :
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide hydroxysuccinique
Acide malique, DL-
Kyselina jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide de Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
Hydroxybutandisaure
acide alpha-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
FDA 2018
Monohydroxybernsteinsaure
Acide succinique, hydroxy-
Acide R,S(+-)-malique
Kyselina jablecna [Tchèque]
Acide malique [NF]
FEMA n° 26 55
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide pomaleux
Kyselina hydroxybutandiova [Tchèque]
acide d,l-malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
AI3-06292
(+/-)-acide malique
Acide malique, L-
NSC-25941
E296
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
N° INS. 296
INS-296
NSC25941
Acide malique (NF)
SMR000019054
Acide DL-Pomme
E-296
DSSTox_CID_7640
Acide (R)-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
DSSTox_RID_78538
DSSTox_GSID_27640
(+-)-Acide malique
Acide R-malique
Malicum acide
Numéro FEMA 2655
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
CCRIS 2950
CCRIS 6567
Acide L-(-)-malique
HSDB 1202
Acide DL-hydroxysuccinique
Kyselina hydroxybutandiova
EINECS 210-514-9
EINECS 230-022-8
NSC 25941
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
UNII-817L1N4CKP
Aepfelsaure
NSC 9232
MFCD00004245
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque (+-)-
H2mal
Acide malique racémique
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
143435-96-5
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-malique, 99 %
ACIDE MALIQUE [II]
ACIDE MALIQUE [MI]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
CE 210-514-9
CE 230-022-8
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Opréa1_130558
Opréa1_624131
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE MALIQUE [WHO-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide DL-malique-2-[13C]
ACIDE DL-HYDROXYSUCOÏNIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
DTXSID0027640
BDBM92495
ACIDE MALIQUE [EP MONOGRAPHIE]
ACIDE MALIQUE [USP IMPURETÉ]
Acide DL-malique, FCC, >=99%
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-malique, >=98% (GC capillaire)
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99%
DB-016133
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E 296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-malique, SAJ de première qualité, >=99,0 %
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, conforme aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
Acide malique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)

L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Formule moléculaire : C4H6O5


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec des minéraux.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est l'acide le plus typique présent dans les fruits, contribuant au goût aigre.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a un léger goût aigre.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est obtenu sous forme de poudre ou de granulés cristallins blancs ou presque blancs ayant une légère odeur et un goût fortement acide.
Le produit est de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) conformément à la norme du Food Additive Spécifications Compendium.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est presque inodore mais présente une très légère odeur particulière et un goût acide particulier.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
En plus d'ajouter de l'acidité aux aliments et aux boissons, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour diverses utilisations en matière de santé.
Le malate, la forme ionisée de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), joue un petit rôle dans le cycle de Krebs, la principale façon dont notre corps génère de l'énergie.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est le racémate de l'acide L-malique intermédiaire métabolique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) réduit l'expression de CCL2 et ICAM induite par l'IFN-gamma et le TNF-alpha dans les kératinocytes humains HaCaT lorsqu'il est utilisé à une concentration de 1 mM.


L'administration topique d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (10 mM) inhibe l'épaississement de l'épiderme et du derme, ainsi que l'infiltration cutanée des mastocytes et des éosinophiles dans un modèle murin de dermatite atopique induite par le 2,4-dinitrochlorobenzène (DNBC ).
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique qui est de l'acide succinique dans lequel l'un des hydrogènes attachés à un carbone est remplacé par un groupe hydroxy.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments et de métabolite fondamental.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est fonctionnellement lié à un acide succinique.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide conjugué d'un malate(2-) et d'un malate.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy.
Ne confondez pas l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avec d'autres acides alpha-hydroxy (AHA).
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'acétone, l'éther, l'eau, le méthanol et l'éthanol.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ne doit pas être confondu avec l'acide maléique ou l'acide malonique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse 6915-15-7 est un réactif chimique de haute qualité utilisé dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec les métaux, l'acide DL-hydroxybutanedioïque.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), CAS# 617-48-1, est un isomère de l'acide L-malique fabriqué par synthèse chimique, disponible sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est reconnu par la FDA américaine comme GRAS (généralement reconnu comme sûr) et largement accepté comme additif alimentaire sûr dans de nombreux pays avec le numéro E E296.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs et les métaux alcalins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique largement utilisé comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et de nombreux autres solvants polaires.


L'acide malique, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxy succinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.
Il en existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D, l'acide malique L et son mélange d'acide malique DL.
Poudre cristalline ou cristalline blanche à forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.


Avoir un goût aigre agréable spécial.
L'acide malique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire et médicale.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique de formule chimique C4H6O5, qui possède deux structures appelées énantiomères.


L'acide L-malique est présent naturellement dans tous les organismes, tandis que l'acide D-malique doit être synthétisé en laboratoire.
Un mélange d’acide D-malique et d’acide L-malique est appelé mélange racémique, communément appelé acide DL-malique.
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a isolé pour la première fois l'acide malique du jus de pomme en 1785. Son nom vient de « malum », qui est le mot latin pour pomme.


L'acide malique est un contributeur majeur à l'acidité des pommes, bien que sa concentration diminue à mesure que la pomme mûrit.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) se forme souvent dans les organismes en tant que produit intermédiaire de réactions métaboliques impliquant le pyruvate.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contient également de nombreux esters et sels appelés malates qui jouent des rôles biologiques essentiels.


Les malates sont une source de dioxyde de carbone dans le cycle de Calvin et sont également un produit intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.


L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a un goût propre et doux et une acidité persistante, ce qui lui permet d'être mélangé avec plusieurs acides alimentaires, sucres, édulcorants et arômes de haute intensité pour créer des expériences gustatives uniques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la biochimie.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans des essais étudiant le traitement de la xérostomie, de la dépression et de l'hypertension.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans les aliments et les cosmétiques, et parfois comme médicament.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est aigre et acide.
Cela aide à éliminer les cellules mortes de la peau lorsqu’il est appliqué sur la peau.


La source d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contribue également à produire plus de salive chez les personnes ayant la bouche sèche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également impliqué dans le cycle de Krebs.
Il s’agit d’un processus que le corps utilise pour produire de l’énergie.


Les gens utilisent couramment l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour traiter l'acné, la fibromyalgie, la fatigue, les rides de la peau et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces utilisations.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour l'acidification des moûts et des vins dans les conditions fixées par la réglementation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composant de certains arômes artificiels de vinaigre.


De plus, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris les résidus κ-opioïdes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire échangeuse de ligand.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


Certaines personnes prennent des suppléments d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour traiter la fatigue et la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour fabriquer certains médicaments, ajouter de la saveur aux aliments et servir d'ingrédient exfoliant naturel dans de nombreux produits utilisés pour améliorer le teint.


L'acide DL-Malique de qualité cristallisation (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour des applications analytiques générales : travaux quantitatifs ou qualitatifs
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans une grande variété de techniques analytiques.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également l'arôme principal de la rhubarbe et est utilisé pour aromatiser les chips « sel et vinaigre ».
Les utilisations de l’acide DL-malique concernent généralement le rôle de l’acide malique dans la production d’énergie chimique dans des conditions aérobies et anaérobies. Ces utilisations incluent la gestion de l’inconfort, la production d’énergie, l’hygiène bucco-dentaire et la détoxification générale.


Soutien à l'hygiène bucco-dentaire : L'acide DL-malique peut avoir des propriétés antiseptiques qui le rendent utile pour maintenir l'hygiène bucco-dentaire.
Soutien énergétique : l'acide DL-malique peut aider à maintenir des niveaux d'énergie normaux, en particulier dans les maladies chroniques caractérisées par la fatigue.
Détoxification : l’acide DL-malique peut lier les ions métalliques tels que l’aluminium et le plomb.


Cet effet peut contribuer à soutenir la santé générale, en particulier celle du cerveau et du foie.
Gestion de l'inconfort : l'acide DL-malique peut aider à gérer l'inconfort musculaire dû à des maladies chroniques.
Cette utilisation est particulièrement applicable aux conditions caractérisées par de faibles niveaux d’oxygène.


L'acide D-malique est principalement utilisé dans les compléments alimentaires, généralement sous forme d'acide DL-malique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est la forme synthétisée et est couramment utilisée dans les boissons, les confiseries et les soins personnels.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulant, agent aromatisant antioxydant, agent tampon et agent chélateur.


Dans les formulations pharmaceutiques, la substance est utilisée comme acidulant à usage général.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme alternative à l'acide citrique dans les poudres effervescentes, les bains de bouche et les comprimés de nettoyage des dents.
De plus, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) possède des propriétés chélatrices et antioxydantes et peut être utilisé comme synergiste, avec l'hydroxytoluène butylé, pour retarder l'oxydation des huiles végétales.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est connu comme le « meilleur régulateur d'acidité alimentaire » dans les domaines biologique et nutritionnel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé dans les aliments tels que les vins, les boissons, les jus de fruits et
des gommes à mâcher.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est non seulement le troisième régulateur d'acidité alimentaire après l'acide citrique et l'acide lactique, mais également l'un des acides organiques les plus importants et les plus prometteurs de l'industrie alimentaire à travers le monde actuel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être ajouté aux boissons fraîches, aux boissons en poudre, aux boissons à l'acide lactique, aux boissons lactées et aux boissons aux jus de fruits pour améliorer leurs goûts et leurs saveurs.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est capable de gélatiniser la pectine et peut donc être utilisé pour la confection de gâteaux aux fruits, de gelées de jus de fruits, de purées, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme conservateur de couleur et antiseptique des jus.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline, assez hygroscopique, se dissolvant facilement dans l'eau et l'alcool.
Cela permet à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) de dissoudre facilement les « matières collantes » entre les cellules mortes sèches ressemblant à des squames, de manière à lisser les rides de la peau et à rendre la peau tendre, blanche, lumineuse, propre et élastique.


Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est très apprécié pour son utilisation dans les formules cosmétiques.
L'acide DL-malique est utilisé comme acidulant, agent de rétention de couleur, conservateur et stabilisant d'émulsion dans l'industrie alimentaire, etc.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé uniquement à des fins de recherche et non pour la consommation humaine.
Applications clés de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) : agent tampon, agent aromatisant, production de vin, contrôle du pH, agent acidifiant, soins personnels et produits anti-âge


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline avec une capacité d'absorption d'eau élevée et facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide DL-malique peut être utilisé comme acidulant dans les boissons fraîches (y compris les boissons lactobacilles, les boissons lactées, les boissons gazeuses, le cola), les aliments surgelés (y compris les sorbets et les glaces), les aliments transformés (y compris le vin et la mayonnaise).


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme stabilisant d'émulsion du jaune d'œuf.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également être utilisé comme intermédiaire, cosmétique, rinçage, nettoyant pour métaux, agent tampon, retardateur dans l'industrie textile, agent de blanchiment fluorescent de la fibre de polyester.


En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.


Des formulations contenant de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont été utilisées comme conservateurs alimentaires et cosmétiques et régulateurs d'acidité.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulants, agents de rétention de couleur, conservateurs et stabilisants d'émulsion comme le jaune d'œuf, également utilisé en pharmacie.


-Synthèse organique :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme matière première ou intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres produits chimiques fins.

Sa nature polyvalente et sa réactivité font de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) un composé précieux en chimie organique.
En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.


-Industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) procure un goût acidulé agréable et aide à préserver la fraîcheur de nombreux produits, notamment les jus de fruits, les boissons gazeuses et les confiseries.



UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE EN SOINS DE LA PEAU (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy, considéré comme un exfoliant naturel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé pour lisser les rides et ridules, améliorer la texture de la peau, nettoyer les pores et améliorer la peau en général.
Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans divers produits de soin de la peau.

Une petite étude publiée en 2013 a révélé que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était bénéfique dans le traitement du mélasma, un trouble courant caractérisé par des plaques de peau anormalement foncées.
Pour l’étude, les chercheurs ont assigné aux personnes atteintes de mélasma un régime de soins de la peau comprenant de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ainsi que de la vitamine C.

À la fin de l’étude, les chercheurs ont conclu que l’utilisation régulière de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) dans un programme de soins de la peau pourrait contribuer à améliorer l’apparence du mélasma.
Il convient de préciser que cette étude a utilisé une association d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) et de vitamine C.

Cela signifie que même si les chercheurs ont conclu que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était un composant bénéfique de l'étude, il n'y a aucun moyen de savoir si les résultats étaient dus à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7). 15-7) seule, la vitamine C seule ou une combinaison des deux.



INDUSTRIES DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
*Beauté et soins personnels
*Alimentation et nutrition



CLASSE FONCTIONNELLE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Agent aromatisant
FLAVOURING_AGENTAdditifs alimentaires
RÉGULATEUR D'ACIDITÉ



FONCTIONS DES APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
(1) Dans l’industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans le traitement et la préparation de boissons, de liqueurs, de jus de fruits et dans la fabrication de bonbons et de confitures, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a également des effets d'inhibition des bactéries et d'antisepsie et peut éliminer le tartrate pendant le brassage du vin.

(2) Dans l’industrie du tabac :
Les dérivés de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (tels que les esters) peuvent améliorer l'arôme du tabac.

(3)Dans l'industrie pharmaceutique :
Les troches et sirops composés d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont un goût de fruit et peuvent faciliter leur absorption et leur diffusion dans l'organisme.



RECHERCHE ET DÉVELOPPEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique est largement utilisé dans la recherche et le développement scientifiques pour ses propriétés uniques.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme étalon dans les techniques analytiques, telles que la chromatographie, pour calibrer et valider les instruments analytiques.



PRÉCAUTIONS ET MANIPULATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est destiné à un usage en laboratoire uniquement.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) n'est pas adapté à la consommation humaine et doit être manipulé avec précaution.
Lorsque vous travaillez avec de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), il est important de respecter les bonnes pratiques de laboratoire, notamment le port d'un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité.



CONSERVATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Lorsqu'il est stocké correctement, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une longue durée de conservation et peut être utilisé pendant une période prolongée.



CONDITIONNEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est disponible dans différentes options de conditionnement pour répondre à différents besoins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est généralement fourni dans des récipients hermétiquement fermés, tels que des bouteilles en verre ou des sacs en plastique, pour garantir sa qualité et son intégrité pendant le transport et le stockage.



FONCTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Libère la douleur et réduit la sensation de fatigue ou de fibromyalgie.
Cela le rend utile en médecine ou dans la fabrication de certains produits de santé.
2. Amélioration énergétique.
3.Additif alimentaire : Dans les aliments, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif aromatisant pour donner aux aliments un goût acidulé.
4. Soins ou protection de la peau : L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également un additif courant dans les produits de soins de la peau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans les produits pour la peau pour sa capacité exfoliante.



PURETÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est garanti d'une pureté minimale de 98%.
Ce haut niveau de pureté garantit des résultats précis et fiables dans les expériences et recherches scientifiques.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Comparé à l’acide citrique, l’acide malique a une acidité plus élevée (20 % plus élevée)
2. L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une quantité de chaleur plus faible, un goût plus doux, un facteur tampon plus ��levé et une durée de vie plus longue.
3. L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau



FORMULE CHIMIQUE ET POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une formule chimique de C4H6O5 et un poids moléculaire de 134,09 g/mol.



SIGNES DONT VOUS POUVEZ AVOIR BESOIN D'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les affections chroniques caractérisées par un inconfort et une fatigue font partie des indications les plus courantes pouvant nécessiter de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), en particulier la fibromyalgie et le syndrome de fatigue chronique.

L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également aider dans d'autres conditions qui provoquent une gêne au niveau des muscles, des tendons et des ligaments.
La présence de toxines à base de métaux est une autre condition qui peut nécessiter que vous ayez besoin d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7).
Vous pouvez également bénéficier de l’acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) si vous avez des infections buccales dues à une faible production de salive.


SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.
Cela rend l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) facile à incorporer dans divers solvants et solutions, permettant une utilisation polyvalente en laboratoire.



Calculs rénaux, acide DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent toucher de nombreuses personnes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.

Dans une étude préliminaire menée en laboratoire, il a été constaté que l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) augmentait le pH de l’urine, rendant ainsi la formation de calculs rénaux moins probable.
Les chercheurs ont conclu qu’une supplémentation en acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pourrait aider à traiter les calculs rénaux calciques.

Une étude de 2016 sur l'importance d'une alimentation saine pour prévenir les calculs rénaux a suggéré que les poires pourraient être une option de traitement potentielle.
Selon la revue, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contenu dans les poires peut être utilisé pour prévenir la formation de calculs rénaux.
En effet, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un précurseur du citrate, un composé qui inhibe la croissance des cristaux dans les reins.



FIBROMYALGIE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Une étude pilote de 1995 a révélé que la prise d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) en association avec du magnésium aidait à soulager la douleur et la sensibilité chez les personnes atteintes de fibromyalgie.

Dans cette petite étude, les chercheurs ont assigné 24 personnes atteintes de fibromyalgie à un traitement avec un placebo ou une combinaison d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) et de magnésium.
Après six mois, les personnes traitées avec l'association acide DL-malique (CAS 6915-15-7)/magnésium ont montré une amélioration significative de la douleur et de la sensibilité.

Cependant, étant donné qu’une combinaison de magnésium et d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisée dans l’étude, nous ne savons pas qui est responsable des résultats positifs.
Il manque toujours des recherches plus récentes sur l’efficacité de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) comme traitement contre la fibromyalgie.



BOUCHE SÈCHE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'utilisation d'un spray oral à 1 % d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été explorée comme traitement de la bouche sèche.
Une étude a évalué des personnes souffrant de sécheresse buccale causée par des antidépresseurs.
Les participants ont été randomisés pour recevoir soit un spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7), soit un placebo.

Après deux semaines d'utilisation des sprays selon les besoins, ceux qui utilisaient le spray à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avaient amélioré leurs symptômes de sécheresse buccale et augmenté leur débit de salive.
Des résultats similaires ont été observés dans une autre étude portant sur l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la sécheresse buccale causée par les médicaments contre l’hypertension.
À la fin de cette étude de deux semaines, les participants ayant utilisé le spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7) avaient moins la bouche sèche et plus de salive par rapport au groupe placebo.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Numéro CAS : 6915-15-7
Poids moléculaire : 134,09
Numéro FEMA : 2655
Beilstein: 1723539
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 131 - 133 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 203 °C
Température d'auto-inflammation : 340 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 646,6 g/l à 20 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,6 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule de Hill : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Code SH : 2918 19 98
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C

Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule moléculaire/poids moléculaire : C4H6O5 = 134,09
État physique (20 deg.C) : Solide
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro de registre Reaxys : 1723539
ID de substance PubChem : 87572138
Indice Merck (14) : 5707
Numéro MDL : MFCD00064212
CAS : 6915-15-7
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087
Numéro MDL : MFCD00064212
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Numéro client PubChem : 525
ChEB : CHEBI :6650
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque
SOURIRES : C(C(C(=O)O)O)C(=O)O

Point de fusion : 128,0°C à 132,0°C
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 558g/L (20°C).
Autres solubilités : 82,70 g/100 g de méthanol-17,75 g/100 g
acétone (20°C, 45,53 g/100 g d'éthanol-20,70 g/100 g)
dioxane (20°C, 0,84 g/100 g d'éther diéthylique (20°C),
pratiquement insoluble dans le benzène
Poids de la formule : 134,09
Pourcentage de pureté : 99+ %
Point d'éclair : 203°C
Nom chimique ou matériau : Acide DL-malique
CAS : 617-48-1
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09
Détails de stockage : ambiant
Code du tarif harmonisé : 29181998 EXP 2918199890 IMP
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,08864
InChI : InChI=1/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/p-2 /t2-/m1/s1

Numéro de registre CAS : 617-48-1 ; 6915-15-7
EINECS : 210-514-9
Point de fusion : 130-132 ℃
Point d'ébullition : 306,4°C à 760 mmHg
Point d'éclair : 153,4°C
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (20 ℃ )
Pression de vapeur : 7,19E-05mmHg à 25°C
Numéro CAS : 6915-15-7
Synonymes : acide DL-malique, acide DL-hydroxysuccinique, acide hydroxybutanedioïque
Formule chimique : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
Pureté : ≥ 98 %
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone
Formule moléculaire : C4H6O5
Masse molaire : 134,09
Densité : 1 609 g/cm3
Point de fusion : 131-133°C (lit.)
Point de Boling : 150 ℃ [à 101 325 Pa]
Rotation spécifique (α) : [α]D20 -0,5 ～ +0,5° (c=5, H2O)
Point d'éclair : 203°C

Solubilité dans l'eau : 500 g/L à 25 ℃
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’alcool, légèrement soluble dans l’éther, insoluble dans le benzène.
Pression de vapeur : <0,1 mm Hg (20 °C)
Densité de vapeur : 4,6 (vs air)
Aspect : Cristal blanc ou poudre cristalline
Couleur : Blanc à blanc cassé
pKa : pK1 : 3,458 ; pK2 : 5,097 (25 °C)
Condition de stockage : Réfrigérateur
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les oxydants forts, les bases fortes, les amines, les métaux alcalins, les carbonates.
Sensible : sensible à la lumière
MDL : MFCD00064212
MDL ： MFCD00064212
InChIKey ： BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Pouces : 1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)
SOURIRES ： O([H])C([H])(C(=O)O[H])C([H])([H])C(=O)O[H]
BRN ： 1723539
Masse exacte : 134,02200
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5

Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
XLogP3 : -1,3
Compte Tautomère : rien
Charge de surface : 0
Superficie polaire topologique : 94,8
Poids moléculaire : 134,09
LogP : -1,09340
PSA : 94.83000

Merck : 5707
Indice de réfraction : 1,3920 (estimation)
Coefficient de partage de l'eau : 558 G/L (20 ºC)
Point d'ébullition : 306,4 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 131-133 °C (lit.)
Pression de vapeur : <0,1 mmHg (20 °C)
Point d'éclair : 203 ºC
Solubilité : méthanol : 0,1 g/mL, clair, incolore
Couleur/Forme: Poudre
PH : 2,3 (10 g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Il est facilement soluble dans l’eau et l’éthanol, mais peu soluble dans l’éther et le benzène.
Il est facile à déliquer et le pH d’une solution aqueuse à 1 % est de 2,34.
Sensibilité : Sensible à la lumière
pka : 3,4 (à 25 ℃ )
Activité optique : [α]/D −0,10 à +0,10°
Densité : 1.609
Odeur : Caractéristique



PREMIERS SECOURS ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
ACIDE DL-MALIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
Acide (±)-2-hydroxysuccinique
Acide DL-hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
acide hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Kyselina Jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide pomalus
Acide malique, DL-
Acide désoxytétrarique
Hydroxybutandisaeure
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Monohydroxybernsteinsaeure
FDA 2018
R,S(+-)-Acide malique
Acide alpha-hydroxysuccinique
Malicum acide
Acide pomaleux
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
Acide succinique, hydroxy-
Numéro FEMA 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide malique [NF]
Aepfelsaeure
FEMA n° 2655
CCRIS 2950
CCRIS 6567
(+/-)-Acide malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
HSDB1202
acide d,l-malique
AI3-06292
H2mal
EINECS210-514-9
EINECS230-022-8
UNII-817L1N4CKP
NSC 25941
NSC-25941
Acide de pomme
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
DTXSID0027640
E296
INS NO. 296
INS-296
Acide malique, L-
Acide L-malique-1-13C
ACIDE BUTANEDIOIQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
DTXCID107640
E-296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
CE 210-514-9
CE 230-022-8
NSC25941
Acide malique (NF)
ACIDE DL-MALIC-2,3,3-D3
SMR000019054
Acide DL-Apple
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
ACIDE MALIQUE (II)
ACIDE MALIQUE [II]
(R) -Acide hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ACIDE MALIQUE (USP-RS)
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
(+-)-Acide malique
Acide R-Malique
ACIDE MALIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE MALIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ACIDE MALIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
Acide L-(-)-Malique
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
NSC 9232
MFCD00064213
Acide hydroxybutanedioïque, (+-)-
Acide malique racémique
180991-05-3
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
MFCD00064212
Acide malique1524
.+-.-Acide malique
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-Malique, 99%
ACIDE MALIQUE [IM]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-Malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Oprea1_130558
Oprea1_624131
ACIDE MALIQUE [QUI-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide butanedioïque, (.+-.)-
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
CHEMBL1455497
BDBM92495
Acide DL-malique, FCC, >=99 %
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-Malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-Malique, >=98% (GC capillaire)
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide DL-Malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-Malique, SAJ premier grade, >=99,0%
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, répond aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE)
Acide malique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide (±)-2-hydroxysuccinique ou acide DL-hydroxybutanedioïque
HO2CCH2CH(OH)CO2H
ACIDE (+/-)-2-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-POMME
ACIDE DL-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCOINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
DL-MALATE
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
ACIDE DL-MALIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
(+/-)-ACIDE MALIQUE
L'ACIDE MALIQUE
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide alpha-hydroxysuccinique
acide alpha-hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide malique commun
Acide désoxytétrarique
acide désoxytétrarique
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide malique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate
L'acide malique
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-
L'acide malique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide α -hydroxysuccinique
Acide hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide 2-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Acide hydroxybutanedioïque
Acide dl-malique
FDA 2018
(±)-Acide malique
Acide DL-malique
R,S(±)-Acide malique
E296
NSC 25941
Nanoveson M
Xéros
Acide monohydroxybutanedioïque
Purac Poudre MA
Purac MA
Fuso M.
DN 1992
ID MeSH : D008293
C00711
L'acide malique
Acide DL-malique
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide malique
Musashi-no-Ringosan
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate

NUMÉRO CAS : 133-37-9

NUMÉRO CE : 205-695-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : COOH(CHOH)2COOH

POIDS MOLÉCULAIRE : 150,09 g/mol

NOM IUPAC : acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque



L'acide DL-tartrique est l'énantiomère D de l'acide tartrique.
L'acide DL-tartrique a un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.

L'acide DL-tartrique est un acide conjugué d'un D-tartrate(1-).
L'acide DL-tartrique est un énantiomère d'un acide L-tartrique.

L'acide DL-tartrique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique cristallin blanc présent dans de nombreuses plantes, en particulier les tamarins et les raisins.
L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.

L'acide DL-tartrique a été utilisé comme additif alimentaire tel que les assaisonnements acides.
L'acide DL-tartrique peut également être largement utilisé comme produits chimiques industriels tels que les matières premières pour les détergents.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme acidulant, contrôle du pH et aromatisant dans le vin.
L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent antimicrobien

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé comme excipient pour les médicaments peu solubles à des niveaux de pH plus élevés.
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent anti-prise dans les formulations de ciment dans l'industrie de la construction.

L'acide DL-tartrique est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-tartrique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme matière première pour le pyruvate.
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme boissons et autres acidifiants alimentaires, similaires à l'utilisation et à l'acide citrique.

L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent fractionné pour les additifs pharmaceutiques, alimentaires, chimiques et biologiques.
L'acide DL-tartrique est une poudre incolore et semi-transparente ou blanche, au goût acide.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments, arôme, etc.
L'acide DL-tartrique est également très important pour les industries du tannage, de la photographie, du verre, de l'émail et des équipements de télécommunication.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour produire un plan
L'acide DL-tartrique est utilisé pour l'analyse chromatographique du réactif et d'un agent masquant.

L'utilisation de l'acide DL-tartrique couvre également l'industrie de la construction en tant que retardateur, agent complexant des métaux pour l'industrie de la galvanoplastie.
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique disponible sous forme de poudre cristalline blanche.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans les zones ci-dessous :
-Comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients dans l'industrie alimentaire ;
-Comme ralentisseur dans l'industrie de la construction;
-Comme intermédiaire, agent de résolution ou agent salifiant dans l'industrie pharmaceutique ;
-Comme agent complexant, agent chélatant ou agent antitartre dans l'industrie de la galvanoplastie et du polissage;
-Comme acide de fruit dans l'industrie cosmétique.

LES USAGES:
L'acide DL-tartrique est un acide cristallin blanc
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme intermédiaire ou agent de résolution dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide DL-tartrique est une poudre blanche

Acide DL-tartrique largement utilisé dans l'industrie alimentaire
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent moussant de la bière

Acide DL-tartrique également utilisé comme agent de goût acide
L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme agent de modification du goût

L'acide DL-tartrique est principalement utilisé pour fabriquer des sels d'acide tartrique, comme le tartrate de potassium et de sodium
L'acide DL-tartrique peut également être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments et arôme, etc.

La formule chimique de l'acide DL-tartrique est HOOC(CHOH)2COOH
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et dans l'alcool

L'acide DL-tartrique a un goût acide
Le point de fusion de l'acide DL-tartrique est de 170°C
L'acide DL-tartrique est également connu sous le nom d'acide dihydroxysuccinique.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme :
-un intermédiaire chimique
-un séquestrant, ainsi que dans le tannage
- des boissons effervescentes
-levure chimique
-céramique
-la photographie
-le traitement des textiles
-argenture miroir
-coloration métal

L'acide DL-tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique
L'acide DL-tartrique est diprotique et aldarique dans les caractéristiques acides


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 150,09 g/mol

-XLogP3-AA : -1.9

-Masse exacte : 150,01643791 g/mol

-Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol

-Surface polaire topologique : 115Ų

-Description physique : Solide inodore incolore ou blanc

-Point d'ébullition : 399,26 °C

-Point de fusion : 172,5 °C

-Point d'éclair : 210 °C

-Solubilité : 20,6 g/100 ml

-Densité : 1,79

-Température d'auto-inflammation : 425 °C


L'acide DL-tartrique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide DL-tartrique est connu des viticulteurs depuis des siècles.

L'acide DL-tartrique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide DL-tartrique est naturellement présent dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6

-Nombre d'obligations rotatives : 3

- Nombre d'atomes lourds : 10

-Charge formelle : 0

-Complexité : 134

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


L'acide DL-tartrique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.
L'acide DL-tartrique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.

L'acide DL-tartrique est un acide organique cristallin blanc aux propriétés anti-inflammatoires et anti-oxydantes naturellement présentes dans de nombreux fruits.
Ces propriétés aident à stimuler l'ensemble des aides à renforcer le système immunitaire d'un individu.

L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique, que l'on retrouve notamment dans différents fruits comme le raisin, la banane, le tamarin et les agrumes.
L'acide DL-tartrique est également obtenu à partir des sous-produits de la fermentation du vin par les sels, le bitartrate de potassium, également appelé crème tartrique.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient important dans les produits de boulangerie où, lorsqu'il est mélangé avec de la levure chimique, il agit comme un agent levant.
L'acide DL-tartrique améliore également les saveurs des fruits et, dans les produits de boulangerie, stabilise les structures et la couleur de la pâte.
Les extraits d'acide DL-tartrique servent de tampons dans le cycle de vinification pour contrôler l'antioxydant E334, l'acidité et les conservateurs ; dans d'autres produits alimentaires, ils agissent comme exhausteurs de goût naturels et émulsifiants alimentaires.

L'acide DL-tartrique est librement soluble dans l'eau
L'acide DL-tartrique est peu soluble dans l'éthanol

L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
L'acide DL-tartrique est un acide organique naturellement présent dans les fruits, notamment le raisin et le tamarin.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient principal du vin et lui confère le goût acidulé caractéristique.
L'acide DL-tartrique est principalement fabriqué à partir de matières premières naturelles

Cependant, l'acide DL-tartrique peut également être fabriqué synthétiquement à partir d'anhydride maléique.
L'acide DL-tartrique se trouve dans la crème de tartre, qui est utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.
L'acide DL-tartrique est également utilisé dans la levure chimique où il sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et aromatisant.
L'acide DL-tartrique est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique est également utilisé dans les pigments, les adjuvants de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé dans la préparation de tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


SYNONYMES :

Acide d-tartrique
147-71-7
Acide D-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(-)-Acide tartrique
Acide D-thréarique
Acide (-)-D-tartrique
Acide DL-tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (S,S)-tartrique
(-)-(S,S)-acide tartrique
Acide (S,S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
S-Bacampicilline
acide lévo-tartrique
acide tartrique inhabituel
Acide D-(-)-tartrique
UNII-RRX6A4PL3C
RRX6A4PL3C
acide tartrique
CHEBI:15672
EINECS 205-695-6
133-37-9
106449-07-4
tartrate
(+/-)-acide tartrique
DTXSID5046986
Liensweinsaeure
C4-H6-O6
Acide lévotartrique
1rpa
acide tartrique lévo
(-)-Weinsaeure
MFCD00004238
Acide D-()-tartrique
E-7050 Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (+)-D-tartrique
(- )- acide tartrique
NSC-155080
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(R*,R*))-
(2s, 3s)-acide tartrique
D0K2BZ
ACIDE TARTRIQUE, D-
Acide tartrique, D-(-)-
NCIStruc1_000172
NCIStruc2_000222
MLS001076664
ACIDE D-TARTARIQUE
Acide DL-tartrique, >=99%
SCHEMBL116846
ACIDE TARTRIQUE NON NATUREL
CHEMBL1200861
Acide D-(-)-tartrique, 99 %
DTXSID4043775
Acide (2S,3S) (-) tartrique
HMS2231C23
1007601-97-9
Acide D-thréo-2,3-dihydroxysuccinique
GCC-38066
MFCD00071626
NCGC00014424
NCI155080
s3134
AKOS005067832
DB01694
DS-3383
Acide D-(-)-tartrique
NCGC00014424-02
NCGC00097529-01
BP-13000
BP-31023
Acide DL-tartrique
E334
SMR000499572
AM20080237
CS-0017144
T0026
Acide D-(-)-tartrique
EN300-72270
Acide (2R/S,3R/S)-dihydroxy-1,4-butanedioïque
A22830
C02107
D78024
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R,R)]-
Acide DL-tartrique
J-006363
J-501029
Q23034947
Acide (S,S)-tartrique;Acide tartrique;Acide D-(-)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(thêta, thêta))-
Z1147451575
Acide D-(-)-tartrique
Acide DL-tartrique, anhydre
(-)-Acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-Weinsäure
Acide (2R,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioate
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide D-(-)-tartrique
acide tartrique
Acide D-(−)-tartrique
Acide (-)-(S,S)-tartrique
Acide (-)-D-tartrique
(-)-acide tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-(−)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2S,3S)-tartrique
(S,S)-(-)-acide tartrique
Acide (S,S)-tartrique
Acide [S-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque
526-83-0 [RN]
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
Acide D-(-)-tartrique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
ACIDE D-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
Concentré d'acide DL-tartrique
Acide D-tartrique
Acide D-thréarique
acide d-​(-​)​-​tartrique
Acide D(-)-2,3-dihydroxysuccinique
D(-)ACIDE TARTRIQUE
Acide D-(-)-tartrique|(2S,3S)-(-)-acide tartrique
Acide D-(-)-tartrique
Acide D-(?)-tartrique
acide d-2,3-dihydroxysuccinique

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.

CAS : 133-37-9
FM : C4H6O6
MW : 150,09
EINECS : 205-105-7

Synonymes :
Acide DL-tartrique ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; acide tartrique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque ; 526-83-0 ; 133-37-9 ; Acide racémique ; Acide uvique ; Traubensaure; Acide tartrique racémique ; DL-tartrate ; Acide paratartrique ; Aide paratartrique ; ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY- ; Acide tartrique soluble ; NSC62778 ; Acide tartrique D,L ; Baros ; CHEBI:15674; acide dl-2,3-dihydroxybutanedioïque ; (2RS,3RS)-acide tartrique ; tartrate; Acide E-7050 (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique ; NSC 148314 ; Acide tartrique, L-(+)- ; acide 2,3-dihydroxy-succinique; C4H6O6; 1007601-97-9 ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-(R*,R*)-(.+/-.)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)- ; Acide tartrique (VAN); Kyselina vinna [tchèque]; NSC155080 ; Acide tartrique [USAN:JAN] ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (.+-.)-Acide tartrique ; DTXSID5046986 ; acide d-alpha, bêta-dihydroxysuccinique ; MFCD00071626 ; NSC-148314 ; Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque]; (+) acide tartrique; (-) acide tartrique; acide 1,2-dicarboxylique; WLN : QVYQYQVQ ; (-) Acide D-tartrique ; Tartare de Sal (Sel/Mélange) ; Acide tartrique, (DL)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R*,R*)]- ; Acide malique, 3-hydroxy- ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; Acide succinique, 3-dihydroxy ; SCHEMBL848 ; bmse000167 ; Acide succinique, 3-dihydroxy- ; (.+/-.)-Acide tartrique ; Opréa1_827092 ; ACIDE TARTRIQUE, (L); Acide tartrique, (.+-.)-; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy- ; CHEMBL333714 ; Acide dihydroxysuccinique, (DL)- ; Acide tartrique, (.+/-.)-; DTXCID3026986 ; DTXSID501031477 ; HMS3370M15 ; acide (+)-2,3-dihydroxybutanedioïque ; BCP14303 ; Tox21_302052 ; MFCD00064206 ; NSC133735 ; NSC148314 ; NSC608773 ; s2997 ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique, (DL)- ; acide 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoïque; AKOS000120086 ; AKOS016844048 ; NSC-133735 ; NSC-608773 ; SB44180 ; SB44181 ; SMP2_000051 ; Acide d-.alpha.,.beta.-dihydroxysuccinique; NCGC00256063-01 ; NCGC00347131-03 ; AS-10983 ; CAS-133-37-9 ; NCI60_001102 ; Acide (+)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; AM20110247 ; CS-0022654 ; FT-0624346 ; FT-0625514 ; FT-0628018 ; FT-0628243 ; FT-0656080 ; FT-0772946 ; FT-0773804 ; NS00078822 ; NS00079339 ; NS00079739 ; T0001 ; Acide (+/-)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; EN300-19175 ; A22866 ; Acide butanedioïque,3-dihydroxy-[R-(R*,R*)]- ; A829202 ; Q194322 ; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy-, (R*,R*)-(.+-.)- ; F2191-0230 ; Z104473036 ; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (2S,3S)-(-)-Acide tartrique ; Acide D(-)-Threarique ; Acide D(-)-Dihydroxysuccinique ; Cuivre, mixte. avec le sel monopotassique de l'acide [R-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque.

Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé comme expectorant dans le sirop contre la toux.

L'acide DL-tartrique est un sel de calcium de l'acide tartrique.
Il est utilisé comme étalon dans l'analyse de la teneur totale en calcium et en acide tartrique dans les boissons, les vins, les produits alimentaires et les produits pharmaceutiques.
L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour préparer des solutions étalons pour la détermination du chlorure de benzalkonium et d'autres composés naturels par des méthodes chromatographiques.
Les constantes de vitesse de la réaction entre l'acide DL-tartrique et le pantothénate de calcium ont été déterminées par spectroscopie d'impédance électrochimique.
L'intensité de fluorescence des réactions chimioluminescentes avec l'acide DL-tartrique s'est avérée proportionnelle à la concentration d'ions tartrate en solution.
Les données de diffraction des rayons X confirment que l'acide DL-tartrique est un système cristallin orthorhombique de groupe spatial P2/c.


Propriétés chimiques de l'acide DL-tartrique
Point de fusion : 210-212 °C(lit.)
Point d'ébullition : 191,59°C (estimation approximative)
Alpha : [α]D20 -0,2～+0,2° (c=20, H2O)
Densité : 1.788
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
FEMA : 3044 | ACIDE TARTRIQUE (D-, L-, DL-, MESO-)
Indice de réfraction : 1,5860 (estimation)
Fp : 210 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Forme : Liquide
Pka : 3,03, 4,37 (à 25 ℃)
Couleur blanche
PH : 3,19 (solution 1 mM) ; 2,58 (solution 10 mM) ; 2,03 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. caramélisé très doux
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 9069
Numéro JECFA : 621
Numéro de référence : 1725148
Constante diélectrique : 35,9（-10℃）
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs, l'argent.
InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,43
Référence de la base de données CAS : 133-37-9 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : DL-Tartaric (133-37-9)

Propriétés chimiques
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et l'alcool avec un goût acide caractéristique et une température de fusion de 170°C (338°F).
L'acide tartrique naturel est généralement de configuration L (basée sur la configuration absolue de l'acide D-glycérique).
Les formes L des tartrates sont dextrogyres en solution et sont donc désignées sous le nom de L(+)-tartrates.
Il est également connu sous le nom d’acide dihydroxy succinique.
L'acide tartrique est utilisé comme intermédiaire chimique et séquestrant, ainsi que dans le bronzage, les boissons effervescentes, la levure chimique, la céramique, la photographie, le traitement des textiles, l'argenture des miroirs et la coloration des métaux.

Les usages
L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.
Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse.
Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

Préparation
Les tartrates utilisés dans le commerce sont obtenus comme sous-produit de la fabrication du vin et ont la configuration L(+). Produit à partir d'argols ou lies de vin, qui se forment lors de la fabrication du vin en extrayant le tartrate acide de potassium, en le transformant en sel de calcium puis en acidifiant avec de l'acide sulfurique dilué ; également par oxydation du d-glucose avec de l'acide nitrique.
L'acide dl-tartrique est obtenu en faisant bouillir l'acide d-tartrique avec une solution aqueuse de NaOH ou par oxydation de l'acide fumarique.
Les acides l- et méso-tartrique sont également connus, mais sont moins importants.

DESCRIPTION:

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.


CAS : 133-37-9
Numéro CE : 205-105-7


SYNONYME(S) D'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Acide DL-2,3-dihydroxybutanedioïque

Formule linéaire : HOOC (CHOH) 2COOH
Numéro CAS : 133-37-9
Poids moléculaire : 150,09
Beilstein:1725148
Numéro CE : 205-105-7


L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique à 99 % est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
L'acide DL-tartrique peut être utilisé :

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.


L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, l'émulsifiant, le séquestrant et l'agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Solubilité :
Soluble dans l’eau, l’alcool, les acides minéraux et les alcalis.


L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans la réaction de Debus-Radziszewski comme acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
L'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.

L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
L'acide DL-tartrique, à 99 %, est utilisé comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont utilisés comme additifs alimentaires pour réguler l'acidité.
Ils sont étiquetés conformément aux normes de l'Union Européenne : acide tartrique E334, tartrate de sodium E335, tartrate de potassium E336, tartrate de potassium et de sodium E337.
L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont également utilisés dans la production de fromages fondus.

Le tartrate d'antimoine de potassium (COOK- (CHOH) 2COOSbO), également connu sous le nom d'émétique, a été utilisé comme émétique.
L'acide DL-tartrique à 99 % ou le tartrate acide de sodium est utilisé dans l'analyse chimique pour détecter les ions potassium.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Niveau de qualité
200
gamme de produits
RéactifPlus®
Essai
99%
député
210-212 °C (éclairé)
Chaîne SOURIRE
O[C@@H]([C@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI
1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1-, 2-/m0/s1
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-LWMBPPNESA-N
Point de fusion, 210°C à 212°C (décomposition)
Beilstein, 1725148
Indice Merck, 14 9069
Informations sur la solubilité, soluble dans l'eau, l'alcool, les acides minéraux et les alcalis.
Poids de formule, 150,09
Pourcentage de pureté, 99 %
Quantité, 250 g
Nom chimique ou matériau, acide DL-tartrique
CAS
133-37-9
Nom UICPA
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Formule moléculaire
C4H6O6
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
SOURIRES
OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O
Poids moléculaire (g/mol)
150.09
Synonyme
(.+-.)-acide tartrique|DL−Acide tartrique|Acide paratartrique|Acide tartrique racémique|Acide uvique
Numéro MDL
MFCD00071626
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Poudre cristalline
Spectre infrarouge
Conforme
Point de fusion
200°C à 206°C
Titrage avec NaOH
>=99,4 %
Perte au séchage
=<0,5 %
Métaux lourds (en Pb)
=<20 ppm
Cendres sulfatées
=<0,1 %
Une rotation optique spécifique
-0,5° à +0,5° (20°C, 589 nm) (c=20, H2O)
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Composé cristallin
Solubilité (turbidité) 5% aq. solution
Clair
Solubilité (Couleur) 5% aq. solution
Incolore
Dosage (T)
min. 99%
Point de fusion
208 - 212°C
Eau (KF)
maximum. 0,5%













INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99 % :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.

L'acide D-malique est un inhibiteur qui se lie au dinucléotide phosphate et inhibe les activités enzymatiques.
L'acide D-malique a été utilisé dans des méthodes analytiques pour déterminer la concentration d'acide malonique et d'autres composés apparentés en mesurant le changement de stabilité chimique de l'inhibiteur.
L'acide D-malique est un composé chiral présentant un degré élevé de stabilité chimique, ce qui le rend utile pour les études du métabolisme microbien.

CAS : 636-61-3
FM : C4H6O5
MW : 134,09
EINECS : 211-262-2

Synonymes
Acide butanedioïque, hydroxy-, (R)-;hydroxy-,(R)-acide butanedioïque; (2R)-2-hydroxybutanedioate;(+)-D-MALIQUE ACIDE;D-(+)-malique acide;636-61-3;D-malique acide;D(+)-Malique acide;(R)-2 -Acide hydroxysuccinique;(R)-acide malique;D-malate;(2R)-2-hydroxybutanedioïque;Acide malique, D-;Acide malique forme D-(+);(+)-D-acide malique;D -Acide hydroxybutanedioïque;MFCD00004245;Acide R-malique;(R)-malate;MLS000069520;(r)-(+)-acide hydroxysuccinique;CHEBI:30796;P750Y95K96;SMR000058580;Acide L(+)-malique;Acide butanedioïque, hydroxy -, (2R)-;D-(+)-Acide de pomme;(R)-Acide hydroxybutanedioïque;Acide malique, L(+)-;EINECS 211-262-2;UNII-P750Y95K96;(R)-(+) Acide -2-hydroxysuccinique; Acide D-malique, étalon analytique; ;NS00068397;EN300-96989;ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2-HYDROXY-, (2R)-;C00497;M-0800;AAF7D69B-7713-4E35-92ED-EA50BA0FCDCE;Acide D-(+)-Malique, forme non naturelle, >= 97,0 % (T);Q27104149;Z1205493568;ACIDE (2R)-2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE; ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE

L'acide D-malique a également une constante cinétique élevée, ce qui le rend utile pour étudier la lyse cellulaire chez E. coli K-12.
Forme optiquement active d'acide malique ayant une configuration (R).
L'acide D-malique, un isomère actif de l'acide malique, est un inhibiteur compétitif du transport de l'acide L(--)malique.
Certaines bactéries appartenant à Arthrobacter, Brevibacterium, Corynebacterium, Pseudomonas, Bacillus et Acinetobacter ont produit de l'acide D-(+)-malique (acide D-malique) à partir de l'acide maléique lorsque les cellules cultivées dans un milieu contenant de l'acide citraconique réagissent de manière aérobie avec l'acide maléique. dans le tampon phosphate pH 7,0 contenant 0,1% de chlorure de sodium.
L'acide D-malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût agréablement aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide D-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

Propriétés chimiques de l'acide D-malique
Point de fusion : 98-102 °C (lit.)
Alpha : 2,2 º (c=3, H2O)
Point d'ébullition : 167,16°C (estimation approximative)
Densité : 1,60
Indice de réfraction : 6,5° (C=10, Acétone)
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : Soluble dans le méthanol, l’éthanol, l’acétone et l’éther.
Forme : Poudre cristalline
Pka : 3,61 ± 0,23 (prédit)
Couleur blanche
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
Activité optique : [α]20/D +28,0±2°, c = 5,5% dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 5707
Numéro de référence : 1723540
LogP : -1,370 (est)
Référence de la base de données CAS : 636-61-3 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide D-Malique (636-61-3)

Les usages
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et dans de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif de protection α-amino pour les dérivés d’acides aminés.
Acide D-Malique utilisé comme acidulant et agent aromatisant, additif alimentaire.
Et l’acide D-Malique est également utilisé à la place de l’acide citrique, moins acide, dans les sucreries acidulées.

L'acide D-Malique peut être utilisé :
Comme matière première pour la synthèse totale énantiosélective de -érinapyrone B.
En tant qu'organocatalyseur chiral dans la synthèse d'α-aminophosphonates à partir de divers aldéhydes, d'aniline et de phosphite de diéthyle.

La synthèse
L'acide D-malique est isolé des pommes immatures ; préparé industriellement est obtenu par oxydation catalytique du benzène, puis réaction avec de l'eau à haute température et haute pression pour générer de l'anhydride maléique.

DESCRIPTION:

L'acide dodécanedioïque (Corfree M1) est un mélange d'acides dibasiques sans nitrite, principalement en C11 et C12, qui offre d'excellentes propriétés d'inhibition de la corrosion ferreuse.
L'acide dodécanedioïque (Corfree M1) est utilisé dans diverses applications d'inhibiteurs de corrosion, notamment les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement moteur, les nettoyants pour métaux, les fluides hydrauliques aqueux et les agents de démoulage moulés sous pression.
Lorsqu'il est formulé sous forme de sel d'amine, l'acide dibasique de l'acide dodécanedioïque (Corfree M1) offre une protection supérieure contre la corrosion par rapport aux alternatives telles que l'acide sébacique, l'acide azélaïque et les acides monobasiques à longue chaîne.

N° CAS 72162-23-3
Formule moléculaire : C24H47NO5
Poids de la formule : 429,64


Les formulations d'acide dodécanedioïque (Corfree M1) dibasique ne laissent pas de résidus indésirables et difficiles à nettoyer associés aux formulations de borate d'amine.


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
Point de fusion 85-95 °C(lit.)
Densité 1,02 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur 0,002 Pa à 20 ℃
pka 4,45[à 20 ℃ ]
Aspect Flocon blanc/blanc cassé
Acides dibasiques totaux (% en poids ≥ 98,0
Acide dibasique C10 à C12 (% en poids ≥ 95,0
Eau (% en poids) <0,5
Solubilité dans l'eau (25 ºC) (% en poids)
comme acide dibasique <0,05
en sel d'amine TEA >10


SYNONYMES DE L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
CORMIX I
SANS CORDE?M1
corfree(R)mi
CORFREE(MD) M1
Acide alcanedioïque en C10-12
Acides dibasiques CorMix II
Acides dibasiques COFREE M1
produits issus de fractions à point d'ébullition élevé
acide dodécanedioïque et acide sébacique
corfreem1 (mélange d'acide undécanedioïque

L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide duodécylique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont connus comme lauréats d’un acide gras.

Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule moléculaire : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1

Emery651, acide duodécylique (C12:0), acide laurique 98 %, yeuguisuan, acide laurostéaique, acide laurique 98-101 % (acidimétrique), acide laurique, pur, ACIDE LAURIQUE, 99,5+ %, ACIDE LAURIQUE, STANDARD POUR GC, LAURIQUE ACIDE 98+% FCC, ACIDE LAURIQUE 98+% NATUREL FCC, LauricAcid99%Min., LauricAcidPureC12H24O2, Acide laurique-méthyl-D3, acide laurique, acide dodécanoique, n-dodécanoïque, LAURICACID, RÉACTIF, ACIDE LAURIQUE (SG), ACIDE LAURIQUE FCC, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER (POUDRE), Acide dodécanoïque, typiquement 99%, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, RARECHEM AL BO 0156, acidelaurique, Aliphat no. 4, AliphatNo.4, C-1297, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), Dodécansαure, acide dodécylique, acide dodécylique, acide duodécyclique, acide duodécylique, acide duodécylique, Emery 650, acide 1-dodécanoïque, LAURINSAEURE, acide laurique ,99,8+ %, acide laurique, 95 %, acide laurique, 99 %, acide dodécanoïque, généralement 99,5 %, NSC 5026, Palmac 99-12, ester laurylique de l'acide trichloroacétique, acide hendécane-1-carboxylique, acide laurique ≥ 98 % ( GC), AKOS 222-45, C12, ACIDE C12:0, ACIDE CARBOXYLIQUE C12, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE LAURIQUE, FEMA 2614, ACIDE DODÉCOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, acide 1-Undécanecarboxylique

L'acide duodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés lauréats.

L'acide duodécylique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

Les sels et esters de l’acide duodécylique sont connus comme lauréats d’un acide gras.
L'acide duodécylique est présent dans l'huile de noix de coco, de palme et de laurier.
Principalement utilisé dans la fabrication de cosmétiques et de savons. Acide duodécylique, acide gras cristallin que l'on trouve principalement dans l'huile de noix de coco et de laurier (utilisé pour fabriquer des savons, des produits cosmétiques, etc.). Acide gras cristallin présent sous forme de glycérides dans les graisses et les huiles naturelles (en particulier l'huile de noix de coco). et huile de palmiste)

L'acide duodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide duodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide duodécylique est utilisé pour traiter les infections virales, notamment la grippe (la grippe) ; grippe porcine; grippe aviaire; le rhume; boutons de fièvre, boutons de fièvre et herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV) ; verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH); et le VIH/SIDA.
L'acide duodécylique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.

L'acide duodécylique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est également l'un des principaux constituants aromatiques du vin de riz chinois et du beurre de crème sucrée.
L'acide duodécylique est couramment utilisé dans les lubrifiants ainsi que dans les formulations d'enrobages comestibles.

L'acide duodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide duodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide duodécylique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.

Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable des bienfaits rapportés par l’acide duodécylique.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide duodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les avantages de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide duodécylique.
Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.

Les effets des acides duodécyliques sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide duodécylique sont dus à la manière dont le corps utilise l’acide duodécylique.

La majorité de l'acide duodécylique est envoyée directement au foie, où l'acide duodécylique est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide duodécylique contribue le moins au stockage des graisses.

Pour profiter des bienfaits topiques de l’acide duodécylique et de l’huile de coco, appliquez l’acide duodécylique directement sur votre peau.
Bien que cela ne soit pas recommandé aux personnes souffrant d'acné, les risques sont minimes lorsque l'acide duodécylique vient à bout de problèmes tels que l'hydratation de la peau et le psoriasis.

L'acide duodécylique est une graisse saturée.
L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, notamment dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide duodécylique comme médicament.

L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide duodécylique est un composé potentiellement toxique.

L'acide duodécylique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé doté d'une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.

Les glycérides de l'acide duodécylique sont produits par une réaction d'estérification entre l'acide duodécylique et le glycérol créant une liaison covalente entre ces deux molécules.
Ils possèdent de fortes propriétés antibactériennes, notamment contre les bactéries pathogènes à Gram positif.
Les glycérides de l'acide duodécylique interfèrent avec la membrane cellulaire et perturbent les processus cellulaires vitaux des bactéries.

L'acide duodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide duodécylique est un composé naturel présent dans diverses graisses et huiles animales et végétales, en particulier l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est transporté dans tout le corps par les systèmes portes lymphatiques.

L'acide duodécylique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.

L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, notamment dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide duodécylique comme médicament.

L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.

D'autres utilisations de l'acide duodécylique comprennent le traitement de la bronchite, de la gonorrhée, des infections à levures, de la chlamydia, des infections intestinales causées par un parasite appelé Giardia lamblia et de la teigne.
Dans les aliments, l’acide duodécylique est utilisé comme shortening végétal.
Dans le secteur manufacturier, l’acide duodécylique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.

L'acide duodécylique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
Leurs noms formels sont respectivement l’acide duodécylique et l’acide tétradécanoïque.
Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l’eau.

Les esters d'acide duodécylique (principalement les triglycérides) se trouvent uniquement dans les graisses végétales, principalement dans le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de muscade, l'huile de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ; par conséquent, de nombreuses organisations gouvernementales et de santé conseillent d’exclure de l’alimentation l’huile de coco et le lait, entre autres substances riches en graisses saturées.

Les glycérides de l'acide duodécylique suscitent de plus en plus d'intérêt dans la lutte contre les maladies virales.
Leur structure moléculaire les rend capables d’attaquer les virus enveloppés de graisse en détruisant leur enveloppe graisseuse.

Plusieurs essais in vitro révèlent que les effets antiviraux des glycérides de l'acide duodécylique surpassent ceux des autres MCFA.
À l'échelle mondiale, les glycérides de l'acide duodécylique sont utilisés pour supprimer l'impact négatif de la bronchite infectieuse (IB), de la maladie de Newcastle (ND), de la grippe aviaire (IA), de la maladie de Marek (MD) et d'autres.

Grâce aux multiples actions des glycérides de l’acide duodécylique, FRA C12 est un outil efficace dans les régimes sans antibiotiques.
On remarquera une réduction de l’utilisation d’antibiotiques curatifs ainsi qu’une amélioration de la santé et des performances des animaux grâce à l’utilisation de glycérides d’acide duodécylique.

L'acide duodécylique est une couche blanche légèrement soluble dans l'eau.
Les esters d'acide duodécylique (principalement les triglycérides) ne se trouvent que dans les huiles végétales, en particulier le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d’acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, en particulier dans l’huile de muscade, l’huile de noix de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ;

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, un acide duodécylique possède donc de nombreuses propriétés.
L'acide duodécylique est un solide huileux de couleur foncée, un solide huileux de couleur foncée et une huile foncée.

L'acide duodécylique et la monolaurine ont une activité antimicrobienne significative contre les bactéries à Gram positif et un certain nombre de champignons et de virus.
Aujourd’hui, il existe de nombreux produits commerciaux qui utilisent l’acide duodécylique et la monolaurine comme agents antimicrobiens.

En raison des différences significatives dans les propriétés de l'acide duodécylique par rapport aux acides gras à chaîne plus longue, ils sont généralement divisés en acides gras à chaîne moyenne couvrant C6 - C12 et en acides gras à chaîne longue couvrant C14 et plus.
L’huile de coco fait fureur dans les régimes de beauté et de bien-être naturels.

De nombreux blogs et sites de santé naturelle se présentent comme un produit miracle et savent tout faire pour soulager les gerçures.
Cependant, lorsque vous décomposez l’huile de noix de coco en parties actives d’acide duodécylique, les choses commencent à paraître moins miraculeuses et ressemblent davantage à de la science.
L’acide duodécylique fait partie de ces composants actifs.

L'acide duodécylique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tous les domaines, des plastiques aux soins personnels.
Présent dans de nombreuses plantes, dont le palmier et le palmier cohune, ainsi que dans l'huile de coco, les graines de palmier, les noix de bétel et les noix de macadamia, l'acide duodécylique est classé parmi les graisses saturées comportant une chaîne de 12 atomes de carbone.

Certains chercheurs pensent que l’acide duodécylique pourrait être plus sûr que les gras trans lorsqu’il est utilisé dans la préparation des aliments.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux qui présente une légère odeur rappelant l'huile de laurier ou le savon.

Comme la plupart des acides gras, l’acide duodécylique est non toxique, ce qui le rend sûr pour une utilisation dans un large éventail d’applications.
De plus, l’acide duodécylique est relativement peu coûteux, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les processus de fabrication où le coût est un facteur clé.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé.
Le nom officiel des acides duodécyliques est l’acide dodécanoïque.

L'acide duodécylique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est souvent utilisé dans la recherche en laboratoire sur la dépression du point de fusion. Utilisé, peu coûteux, non toxique et sûr à utiliser.

L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais se dissout facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec une variété de solutés et utilisé pour déterminer leur masse moléculaire.
L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.

L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

L'acide duodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide duodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), le dithionite (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

L'acide duodécylique (C-12) est très courant dans la nature.
C'est un type de monoglycéride lorsque l'acide duodécylique pénètre dans le corps et est converti en monolaurine.
Monolaurine ; L'acide duodécylique antiviral, antimicrobien, antiprotozoaire et antifongique est une substance qui se distingue par les caractéristiques de l'acide duodécylique.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide duodécylique peut réagir avec des matières oxydantes.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, l'acide duodécylique possède donc de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, l'acide duodécylique est un solide gras foncé et un solide gras foncé et une huile foncée.
Les sels et les esters de l’acide duodécylique sont appelés lauréats.
La formule chimique des acides duodécyliques est CH3 (CH2) 1 (/ 0) COOH.

Méthodes de production de l’acide duodécylique :

Les méthodes de production industrielle de l’acide duodécylique peuvent être regroupées en deux catégories :
1) Dérivé de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d’huiles et de graisses végétales naturelles ;

2) Séparé de l'acide gras synthétique.
Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide duodécylique.

Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide duodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.
D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide duodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide duodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide duodécylique avec un rendement supérieur à 86 %.

Acide duodécylique dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de coco et d'autres huiles végétales.

L'acide duodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide duodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.

La teneur en acide duodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide duodécylique.
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.

Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.

Présence d’acide duodécylique :
L'acide duodécylique, un composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme), sinon l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

L'acide duodécylique est l'une de ces parties actives.
L'acide duodécylique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.

L'acide duodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
Monolaurine, bactérie, l'acide duodécylique est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les virus et les levures.
Vous ne pouvez pas digérer l’acide duodécylique seul, car l’acide duodécylique est irritant et n’est pas présent seul dans la nature.

Vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide duodécylique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîche.
Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier exactement ce qui est responsable des bienfaits rapportés de l’huile.
Puisque l’huile de coco contient beaucoup plus que l’acide duodécylique, l’acide duodécylique serait trop long pour attribuer à l’acide duodécylique tous les bienfaits de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggérait que la plupart des bienfaits liés à l’huile de coco étaient directement attribués à l’acide duodécylique.
Ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et protéger contre la maladie d’Alzheimer, entre autres avantages.
Les effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être étudiés.

L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme). Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l’acide duodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.

Applications de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide duodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.

Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.
Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.

En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Les utilisations de l'acide duodécylique comprennent les chlorures d'acide, les tensioactifs amphotères intermédiaires, les crèmes et lotions anti-âge, les antisudorifiques, le pain de savon, les bétaïnes, les nettoyants pour le corps, les cosmétiques, les déodorants, les émollients, les émulsifiants, les gommages exfoliants, les nettoyants pour le visage, les fonds de teint, les esters de glycérol, les soins capillaires, les cheveux. colorants, imidazolines, baume à lèvres, savon liquide pour les mains, lubrifiants, formulations de crèmes hydratantes, peroxydes organiques, sarcosinates, crème à raser, gels douche, produits de soins de la peau, etc.

Traitement des infections intestinales et de la teigne causées par le parasite.
L'acide duodécylique dans les aliments est utilisé comme abréviation végétale.

Dans le secteur manufacturier, l’acide duodécylique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.
On ne sait pas comment l'acide duodécylique agit en tant que médicament.
Certaines recherches suggèrent que l'acide duodécylique pourrait être une huile plus sûre que les gras trans dans les préparations alimentaires.

Applications pharmaceutiques de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.

Utilisations de l’acide duodécylique :
Acide duodécylique Utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, détergents et pesticides
L'acide duodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.

L'acide duodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices dont l'utilisation est autorisée ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

Utilisations par les consommateurs de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Composé de nettoyage,
Revêtements de sol,
Produits chimiques organiques industriels utilisés dans les produits commerciaux et de consommation,
Lubrifiants et graisses,
Produits de soins personnels.

Utilisations industrielles de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.

Produits commerciaux et industriels,
colorants,
Intermédiaires.

Utilisations généralisées de l’acide duodécylique par les professionnels :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations biocides de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.

Acide duodécylique pour les utilisations contre l'acné :
Parce que l’acide duodécylique a des propriétés antibactériennes, il a été démontré que l’acide duodécylique combat efficacement l’acné.
La bactérie Propionibacterium acids se trouve naturellement sur la peau.
Lorsqu’ils se multiplient, ils conduisent au développement de l’acné.

Les résultats d’une étude de 2009 ont révélé que l’acide duodécylique pouvait réduire l’inflammation et le nombre de bactéries présentes.
L'acide duodécylique a fonctionné encore mieux que le peroxyde de benzoyle, un traitement courant contre l'acné.
Une étude de 2016 a également reconfirmé les propriétés anti-acnéiques de l’acide duodécylique.

Cela ne signifie pas que vous devriez mettre de l’huile de coco sur votre acné.
Les chercheurs ont utilisé de l’acide duodécylique pur et ont suggéré que l’acide duodécylique pourrait à l’avenir être développé comme antibiotique pour l’acné.

Utilisations en laboratoire de l’acide duodécylique :
En laboratoire, l'acide duodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide duodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).

La constante cryoscopique de l'acide duodécylique est de 3,9°C·kg/mol.
En faisant fondre l'acide duodécylique avec la substance inconnue, en laissant l'acide duodécylique refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.

Intermédiaires de cristaux liquides :
Compte tenu des propriétés moussantes de l'acide duodécylique, les dérivés de l'acide duodécylique sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.
L'acide duodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.

L'acide duodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide duodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources citent l'acide duodécylique comme comédogène.

L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

Autres utilisations de l’acide duodécylique :

Dans les plastiques de l'acide duodécylique :
Dans les applications de fabrication de plastiques, l'acide duodécylique sert d'intermédiaire, c'est-à-dire une substance formée au cours des étapes intermédiaires d'une réaction chimique entre les réactifs et le produit fini.

Dans les aliments et boissons contenant de l'acide duodécylique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide duodécylique est celle de matière première pour les émulsifiants dans divers additifs alimentaires et boissons, en particulier dans la fabrication de shortening végétal.
La non-toxicité de l’acide duodécylique rend également l’acide duodécylique sans danger pour une utilisation dans la production alimentaire.

Dans les tensioactifs et esters de l'acide duodécylique :
Lorsqu'il est utilisé comme tensioactifs anioniques et non ioniques, l'acide duodécylique a la capacité de réduire la tension superficielle entre les liquides et les solides.

Dans les textiles d'acide duodécylique :
L'acide duodécylique fonctionne bien comme lubrifiant et agent de transformation dans les applications de fabrication textile, car l'acide duodécylique a la capacité d'aider l'eau à se mélanger à l'huile.

Dans les soins personnels de l'acide duodécylique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide duodécylique est comme émulsifiant pour les crèmes et lotions pour le visage, car l’acide duodécylique possède une forte capacité à nettoyer la peau et les cheveux.
L’acide duodécylique est également facile à éliminer après utilisation.
Vous pouvez trouver de l’acide duodécylique dans de nombreux produits de soins personnels tels que les shampoings, les nettoyants pour le corps et les gels douche.

Dans le nettoyage de l’acide duodécylique :
Aide à garder une surface propre

Dans l'émulsifiant de l'acide duodécylique :
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)

Dans le tensioactif de l'acide duodécylique :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lorsque l'acide duodécylique est utilisé

Régime avec de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique peut être pris en complément, mais l'acide duodécylique est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.
Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.

Dans les savons et détergents à base d'acide duodécylique :
Lorsqu'il est utilisé comme base dans la production de savons liquides et transparents, l'acide duodécylique peut contrôler le niveau de mousse, ajouter des propriétés revitalisantes et améliorer la capacité de nettoyage globale.

En Médical de l’Acide Duodécylique :
L'acide duodécylique peut être trouvé dans une variété de médicaments utilisés pour traiter les infections virales, certaines formes de grippe, les boutons de fièvre, les boutons de fièvre, la bronchite, les infections à levures, la gonorrhée, l'herpès génital et bien d'autres.
Cependant, les preuves sont insuffisantes pour déterminer l’efficacité globale de l’acide duodécylique dans le traitement de ces affections.
Des recherches préliminaires indiquent également que l’acide duodécylique peut également aider au traitement de l’acné.

L'acide duodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
Les valeurs détectées de la concentration efficace demi-maximale (CE (50)) d'acide duodécylique sur la croissance de P. acnés, S. aureus et S. epidermidis indiquent que P. acnés est la plus sensible à l'acide duodécylique parmi ces bactéries.

De plus, l’acide duodécylique n’a pas induit de cytotoxicité pour les sébocytes humains.
Ces données mettent en évidence le potentiel de l’utilisation de l’acide duodécylique comme traitement alternatif pour l’antibiothérapie de l’acné vulgaire.
L'acide duodécylique est utilisé dans la fabrication de savons, de détergents, de cosmétiques et d'alcool laurylique.

Fabrication d'acide duodécylique :
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de l'acide duodécylique.

Secteurs de transformation industrielle de l’acide duodécylique :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base,
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques,
Fabrication d'huiles lubrifiantes et de graisses pétrolières,
Fabrication de matières plastiques et de résines,
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes,
Fabrication de colorants et pigments synthétiques,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Propriétés chimiques de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est constitué de cristaux incolores en forme d'aiguilles.
L'acide duodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.

Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier.

L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier
L'acide duodécylique a une odeur grasse.
L'acide duodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux

Propriétés médicinales potentielles de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l'acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».

En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/cholestérol sérique a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide duodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l’acide duodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur le risque de maladies cardiovasculaires.

Formulation ou reconditionnement de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Stockage de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.
Éviter les sources d'inflammation et le contact avec des matériaux incompatibles.

Rejet d'acide duodécylique dans l'environnement :
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .

L'acide duodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide duodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).

Identifiants de l'acide duodécylique :
Numéro CAS : 143-07-7
ChEBI : CHEBI :30805
ChEMBL : ChEMBL108766
ChemSpider : 3756
Carte d'information ECHA : 100.005.075
Numéro CE : 205-582-1
IUPHAR/BPS : 5534
KEGG : C02679
CID PubChem : 3893
UNII : 1160N9NU9U
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5021590
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYAP
SOURIRES : O=C(O)CCCCCCCCCCCC

Propriétés de l'acide duodécylique :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier

Densité:
1,007 g/cm3 (24 °C)
0,8744 g/cm3 (41,5 °C)
0,8679 g/cm3 (50 °C)

Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition:
297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K)
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg

Solubilité dans l'eau:
37 mg/L (0 °C)
55 mg/L (20 °C)
63 mg/L (30 °C)
72 mg/L (45 °C)
83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique, les phényles, les haloalcanes, les acétates

Solubilité dans le méthanol :
12,7 g/100 g (0 °C)
120 g/100 g (20 °C)
2 250 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétone :
8,95 g/100 g (0 °C)
60,5 g/100 g (20 °C)
1590 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétate d'éthyle :
9,4 g/100 g (0 °C)
52 g/100 g (20°C)
1250 g/100 g (40°C)

Solubilité dans le toluène :
15,3 g/100 g (0 °C)
97 g/100 g (20°C)
1410 g/100 g (40°C)
journal P 4,6

La pression de vapeur:
2,13·10−6 kPa (25 °C)
0,42 kPa (150 °C)
6,67 kPa (210 °C)

Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)

Conductivité thermique:
0,442 W/m·K (solide)
0,1921 W/m·K (72,5 °C)
0,1748 W/m·K (106 °C)

Indice de réfraction (nD) :
1,423 (70 °C)
1,4183 (82 °C)

Viscosité:
6,88 CP (50 °C)
5,37 CP (60 °C)

Structure de l'acide duodécylique :

Structure en cristal:
Monoclinique (forme α)
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe d'espace :
P21/a, n° 14 (forme α)
P1, n° 2 (forme γ)

Groupe de points :
2/m (forme α)
1 (forme γ)

Constante de réseau
a = 9,524 Å, b = 4,965 Å, c = 35,39 Å (forme α)
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°

Thermochimie de l'acide duodécylique :
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −775,6 kJ/mol

Enthalpie standard de combustion (ΔcH⦵298) :
7377 kJ/mole
7425,8 kJ/mol (292 K)

Composés apparentés de l’acide duodécylique :
Laurate de glycéryle
Acide undécanoïque
Acide tridécanoïque
Dodécanol
Dodécanal
Laurylsulfate de sodium

Noms de l’acide duodécylique :

Noms des processus réglementaires :
Acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique

Noms traduits :
Acide laurique (ro)
Acide laurique (fr)
Acido laurico (le)
Aċidu lawriku (mt)
Ido laurico (pt)
Kwas laurynowy (pl)
Kyselina dodekanová (sk)
Acide laurique (non)
Lauriinhape (et)
Lauriinihapo (fi)
Laurinezuur (nl)
Laurinsav (hu)
Laurinska kiselina (heure)
Laurinsyra (sv)
Laurinsyre (da)
Laurinsäure (de)
Laurova Kyselina (cs)
Laurinskabe (lv)
Lavrinska kislina (sl)
Uro rugštis (lt)
Acide laurique (es)
Λαυρικό οξύ (el)
Додеканова киселина (bg)

Noms CAS :
Acide dodécanoïque

Noms IUPAC :
1-Dodécansäure
acide docécanoïque
ACIDE DODÉCANOÏQUE
Acide duodécylique
Acide dodécanoïque
acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
Acide laurique
Laurinsäure
Acide n-dodécanoïque

Appellations commerciales:
ACIDE DODÉCANOÏQUE
KORTACIDE 1299/ 1298/ 1295
L'acide laurique
MASCID 1298
MASCID 1299
PALMAC 98-12
PALMAC 99-12
Palmata 1299
PALMERA
RADIACIDE 0653
SINAR-FA1299
Téfacide Laurique 98
UNIOLEO FA 1299

Autres identifiants :
143-07-7
203714-07-2
203714-07-2
7632-48-6
7632-48-6
8000-62-2
8000-62-2
8045-27-0
8045-27-0

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

Numéro CAS : 89-65-6
Numéro CE : 201-928-0
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

L'acide érythorbique est appliqué comme antioxydant dans l'industrie alimentaire.
L'acide érythorbique (acide érythorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes.
Aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide D-érythorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide érythorbique peut être considéré comme naturel.

L'acide érythorbique, anciennement appelé acide érythorbique et acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascoribique, l'acide érythoribique est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

L'acide érythorbique est utilisé dans la transformation de la charcuterie, les fruits surgelés, les légumes surgelés, les confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation des sulfites comme conservateur dans les aliments à consommer frais (c'est-à-dire les ingrédients des bars à salade).

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide érythorbique est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

Acide érythorbique une poudre cristalline avec une odeur de sucre avec des poussières qui ont tendance à provoquer une légère irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge.
L'acide érythorbique est utilisé comme conservateur dans les emballages alimentaires.

Le marché de l'acide érythorbique a gagné en popularité auprès de l'industrie de l'emballage alimentaire en raison de l'interdiction de l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments en conserve et surgelés, ce qui a entraîné une augmentation du marché de l'acide érythorbique.
L'acide érythorbique est non volatil et inflammable et est donc un produit populaire dans la conservation des aliments.

Outre l'utilisation d'un agent de conservation, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur lors de la conservation des aliments.
L'acide érythorbique est également utilisé en petites quantités dans l'industrie pharmaceutique pour la préparation de divers types de médicaments.

L'acide érythorbique est courant et les consommateurs se demandent parfois si l'acide érythorbique est mauvais pour notre santé et quels sont les effets secondaires dans les aliments que nous mangeons.
Cependant, l'acide érythorbique est généralement considéré comme sûr et presque aucun risque pour la santé n'a été signalé.
Peut-être que certaines personnes sont allergiques ou sensibles à l'acide érythorbique.

L'acide érythorbique (syn: acide érythorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique et a des applications technologiques similaires en tant qu'antioxydant soluble dans l'eau.
L'acide érythorbique était auparavant évalué sous le nom d'acide érythorbique par les sixième et dix-septième réunions du Comité.

Lors de la dernière évaluation, une DJA de 0-5 mg/kg pc a été attribuée, sur la base d'une étude à long terme chez le rat, et une monographie toxicologique a été préparée.
Le nom Acide érythorbique a été remplacé par Acide érythorbique conformément aux "Directives pour la désignation des titres des monographies de spécifications" adoptées à la trente-troisième réunion du Comité.

La sécurité des acides érythorbiques utilisés comme additif alimentaire a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA), ainsi que d'autres autorités.

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.

L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

Applications de l'acide érythorbique :
Généralement, l'acide érythorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Pendant ce temps, l'acide érythorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.

Applications pharmaceutiques de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Fonctions et applications de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.

L'acide érythorbique est non toxique.
Les autres applications des acides érythorbiques sont familières à l'érythorbate de sodium.

L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits rares tant au pays qu'à l'étranger.

L'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer. Le manque d'activité antiscorbutique des acides érythorbiques limite l'utilité de l'acide érythorbique dans les programmes de fortification en fer.
L'acide érythorbique peut jouer un rôle majeur dans l'amélioration de la biodisponibilité du fer dans les régimes alimentaires mixtes comprenant des aliments conservés avec de l'acide érythorbique.

Utilisations de l'acide érythorbique :
Acide érythorbique utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
L'acide érythorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide érythorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide érythorbique précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.
L'acide érythorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.

Généralement, l'acide érythorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.

Pendant ce temps, l'acide érythorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.
L'acide érythorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide érythorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide érythorbique précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.

L'acide érythorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Nourriture:
Les principales utilisations des acides érythorbiques sont dans les produits à base de viande, les fruits et légumes ainsi que dans les boissons non alcoolisées et la bière.

Produits carnés:
Les produits carnés séchés et conservés jouent un rôle important dans l'industrie de la viande.

Fournir une couleur rouge vif :
Afin d'atteindre l'objectif de conserver les produits carnés et de produire une couleur rouge vif, la méthode traditionnelle consiste à ajouter du nitrate qui peut interagir avec les amines du corps humain pour former une nitrosamine cancérigène, nocive pour notre santé.

Réduire les nitrosamines :
L'acide érythorbique peut réduire considérablement la production de nitrosamines si la combinaison utilise de l'acide érythorbique avec du nitrite.
Dans le même temps, l'acide érythorbique peut stabiliser la couleur de la viande.

L'acide érythorbique a été rapporté par Mintel GNDP que près de 5 000 produits sur près d'un million de produits vendus en Europe contiennent de l'acide érythorbique ou de l'érythorbate de sodium dans des produits à base de viande ou des produits contenant de la viande comme ingrédient (par exemple, pizza, plats de viande prêts à manger, viande- tartinade à base et pâtes fourrées).

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide érythorbique peut être considéré comme naturel.

Transformation des fruits et légumes :
Les fruits et légumes frais peuvent facilement causer des problèmes de qualité lors de la conservation, tels que la croissance microbienne, le ramollissement, l'apesanteur et le brunissement dû aux fissures.

L'inhibiteur de brunissement traditionnel est le soufre, mais l'acide érythorbique peut causer plusieurs problèmes de santé tels que l'hypertension artérielle.
L'acide érythorbique ou l'érythorbate de sodium peut être utilisé pour conserver la fraîcheur et stabiliser la couleur des fruits et légumes en trempant ou en pulvérisant une solution d'acides érythorbiques sur la surface.

Boisson et bière :
L'acide érythorbique et le sel de sodium des acides érythorbiques peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.

L'acide érythorbique peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité et améliorer le mauvais goût des boissons.
Dans la bière, l'acide érythorbique peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger la durée de conservation de l'acide érythorbique.

Anciennement connu sous le nom d'acide érythorbique, l'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique est un antioxydant soluble dans l'eau, utilisé principalement comme ingrédient dans les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique n'a pas de propriétés mutagènes ou cancérigènes connues et il n'a pas été démontré qu'il inhibe l'absorption de vitamines ou de minéraux.

Produits de beauté:
Selon la «base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques», l'acide érythorbique fonctionne comme un antioxydant dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide érythorbique peut être trouvé dans les produits pour les cheveux et les ongles.

Domaines d'utilisation de l'acide érythorbique :
Antioxydants
Bacon
Saucisse
Viandes
Brassage
boisson non-alcoolisée
Boisson en Poudre
Jus de fruit
Glaces, Sauces aux fruits
Chewing-gum
Confiseries
Cuisson des aliments
Yaourt
Agent aromatisant stabilisateur de couleur
Conservateur
Nutritif
Complément alimentaire
Produits de beauté
Alimentation
Pharmaceutique

Utilisations autorisées de l'acide érythorbique :

Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide érythorbique :
Produits de viande séchés et conservés
Poissons congelés et surgelés à peau rouge

Produits de la pêche en conserve et semi-conserve
Normes alimentaires Australie Nouvelle-Zélande
L'acide érythorbique est un ingrédient approuvé en Australie et en Nouvelle-Zélande avec le numéro de code 315.

L'acide érythorbique est facilement absorbé et métabolisé.
Après une dose orale de 500 mg d'acide érythorbique chez des sujets humains, les courbes de taux sanguins d'acide ascorbique et d'acide érythorbique ont montré une augmentation similaire.
Chez cinq sujets humains, une dose orale de 300 mg s'est avérée n'avoir aucun effet sur l'excrétion urinaire d'acide ascorbique.

L'acide érythorbique s'est avéré n'avoir aucun effet antagoniste sur l'action de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315 ou acide érythorbique) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.

L'acide érythorbique peut noircir lorsqu'il est exposé à la lumière.
L'acide érythorbique est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.

Utilisations industrielles :
Classeur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Utilisations grand public :
Classeur
Catalyseur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Effets secondaires possibles de l'acide érythorbique :
Bien que l'acide érythorbique soit généralement considéré comme un complément très sûr et efficace, il peut y avoir quelques effets secondaires mineurs.

Les effets secondaires peuvent :
Effets secondaires possibles à court terme
Maux de tête
Vertiges
Fatigue
Rinçage du corps
Hémolyse

Propriétés chimiques de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique se présente sous forme de cristaux ou de poudre de couleur blanche ou légèrement jaune.
L'acide érythorbique s'assombrit progressivement lors de l'exposition à la lumière.

Fabrication d'acide érythorbique :
L'acide érythorbique peut être produit par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et l'acide sulfurique.

Généralement, le processus de fabrication de l'acide érythorbique comporte 5 étapes :
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.
Acidifier le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2-KG).
Estérification 2-KG avec du méthanol dans des conditions acides pour donner du 2-céto-D-gluconate de méthyle.

La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffage de la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.
La réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.

Méthodes de fabrication de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

L'acide érythorbique peut également être préparé en faisant réagir du 2-céto-D-gluconate avec du méthylate de sodium, synthétisé à partir de saccharose, ou produit naturellement par l'espèce Penicililum. L'érythorbate de sodium est préparé à partir de D-glucose par une combinaison de biosynthèse et de synthèse chimique via l'acide 2-céto-D-gluconique intermédiaire.

L'acide érythorbique est produit par la fermentation du D-glucose en acide 2-céto-D-gluconique par la bactérie Pseudomonas fluorescens.
Le produit de fermentation est estérifié et chauffé en solution basique pour donner de l'érythorbate de sodium.
Lors de l'acidification du sel dans une solution eau-méthanol, de l'acide érythorbique se forme.

Méthodes de production de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

Production biotechnologique d'acide érythorbique :
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide de sucre C5, l'acide D-érythroascorbique, qui partage des propriétés structurelles et physicochimiques avec Asc.
L'acide D-érythroascorbique remplit des fonctions protectrices similaires dans ces micro-organismes comme Asc dans les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.

La biosynthèse de l'acide D-érythroascorbique commence à partir du D-arabinose obtenu par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
Le D-arabinose, vraisemblablement sous forme isomère d'acide érythorbique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques du NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D-érythroascorbique par le D-arabinono -1,4-lactone oxydase.
Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.

Méthodes de purification de l'acide érythorbique :
Cristalliser l'acide D(-)-érythorbique dans H2O, EtOH ou dioxane. est à 245 nm avec 7 500 (EtOH).
Acide érythorbique Utilisé dans divers aliments comme antioxydant soluble dans l'eau pour empêcher le changement (couleur, goût, parfum) des aliments dû à l'oxydation.

L'acide érythorbique se trouve dans les fruits de mer congelés, les produits de la pêche, la viande de bouillon, les saucisses de poisson, les fruits, les légumes, les cornichons, les boissons, les aliments pour animaux de compagnie, etc.
L'acide érythorbique est également utilisé comme absorbeur d'oxygène (gâteau éponge, confiserie), désoxygénant de chaudière, révélateur photographique, colorant capillaire et catalyseur de réaction dans la polymérisation de la résine.

Incompatibilités de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.

L'acide érythorbique, un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physicochimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso-ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Les propriétés chimiques des acides érythorbiques présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, l'acide érythorbique a l'avantage inimitable que Vc n'a pas :
Tout d'abord, l'acide érythorbique est supérieur à l'anti-oxydation que Vc, par conséquent, mélangé au Vc, l'acide érythorbique peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.

L'acide érythorbique, un épimère de l'acide L-ascorbique, est utilisé aux États-Unis comme additif alimentaire.
Des études ont été menées pour déterminer si l'ingestion d'acide érythorbique dans l'alimentation avait des effets bénéfiques ou néfastes sur les besoins humains en vitamine C.

Les jeunes femmes ont reçu des régimes alimentaires contenant des quantités contrôlées d'acide érythorbique et d'acide ascorbique.
Dans les évaluations pharmacocinétiques, l'acide érythorbique et l'acide ascorbique ont été rapidement absorbés avec peu d'interaction.

L'acide érythorbique est éliminé du corps plus rapidement que l'acide ascorbique. Certains sujets ont reçu des régimes carencés en vitamine C pendant des périodes < ou = 30 j.
Des apports croissants d'acide érythorbique ou des apports prolongés < ou = 1 g d'acide érythorbique/j n'ont pas indiqué d'interactions avec l'acide ascorbique.

La consommation d'acide érythorbique a entraîné la présence d'acide érythorbique dans les leucocytes mononucléaires.
Les concentrations d'acide ascorbique dans ces cellules n'étaient pas affectées par la présence d'acide érythorbique.

L'acide érythorbique a disparu rapidement de ces cellules avec l'arrêt des suppléments d'acide érythorbique.
L'ingestion prolongée d'acide érythrobique par les jeunes femmes n'a ni contrarié ni épargné leur statut en vitamine C.

Stockage de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique doit être conservé dans un récipient hermétique, à l'abri de la lumière, dans un endroit frais et sec.

Stabilité et réactivité de l'acide érythorbique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de répartition fine correspondante, un potentiel d'explosion de poussière peut généralement être supposé en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide érythorbique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Des bases fortes, Métaux chimiquement actifs, Aluminium, Zinc, Magnésium, Cuivre

Sécurité de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est largement utilisé dans les applications alimentaires comme antioxydant.
L'acide érythorbique est également utilisé dans des applications pharmaceutiques orales comme antioxydant.

L'acide érythorbique est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.
L'acide érythorbique est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé une dose journalière acceptable d'acide érythorbique et de sel de sodium d'acide érythorbique dans les aliments jusqu'à 5 mg/kg de poids corporel.

Premiers soins de l'acide érythorbique :

Lentilles de contact:
Après le rinçage initial, retirez toutes les lentilles de contact et continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement la zone affectée avec de grandes quantités d'eau et de savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Inhalation:
Transporter à l'air frais, traiter de manière symptomatique.
Consulter un médecin si de la toux ou d'autres symptômes se développent.

Ingestion:
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir.
Donner du lait ou de l'eau.

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Appeler immédiatement un médecin ou un centre antipoison

Garanties (Personnel):
En cas de création excessive de poussière, porter un masque anti-poussière ou un respirateur pour maintenir l'exposition en dessous du niveau d'exposition autorisé pour les particules.
Porter un équipement de protection individuelle approprié.

Confinement initial :
Ramasser et placer dans des récipients fermés sécurisés.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.

Procédure en cas de déversement important :
Éviter la génération de poussière.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Procédure pour les petits déversements :
Ne pas balayer à sec.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Manipulation (personnel):
Bien se laver les mains après manipulation.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.
Éviter de respirer (poussière, vapeur, brouillard, gaz).

Manipulation (aspects physiques):
Conserver dans le contenant d'origine à l'abri de la lumière directe du soleil dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Récipient sécurisé après chaque utilisation.

Précautions de stockage :
Garder au sec.

Contrôles techniques :
Les installations qui stockent ou utilisent ce produit doivent être équipées d'une douche oculaire et d'une douche de sécurité.
Une bonne ventilation générale devrait être suffisante pour contrôler les niveaux en suspension dans l'air.
Assurer une ventilation adéquate, en particulier dans les zones confinées.

Exigences en matière de protection des yeux/du visage :
Un programme de protection respiratoire conforme aux exigences osha 29 cfr 1910-134 et ansi z88-2 doit être suivi chaque fois que les conditions de travail justifient l'utilisation d'un respirateur.

Exigences de protection de la peau :
Le tablier est recommandé.
Porter des gants de protection pour minimiser la contamination de la peau.
Bien se laver les mains après manipulation.

Exigences en matière de protection respiratoire :
Si les concentrations dans l'air dépassent l'osha twa, un masque anti-poussière approuvé par le niosh est recommandé.

Identifiants de l'acide érythorbique :
Numéro CAS : 89-65-6
CHEBI : 51438
ChemSpider : 16736142
InfoCard ECHA : 100.001.753
Numéro E : E315 (antioxydants)
PubChem CID : 6981
UNII : 311332OII1
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026537
Formule chimique : C6H8O6
Masse molaire : 176,124 g·molâˆ'1
Densité : 0,704 g/cm3
Point de fusion : 164 à 172 °C (327 à 342 °F ; 437 à 445 K)

Formule empirique (notation Hill) : C6H8O6
Numéro CAS : 89-65-6
Poids moléculaire : 176,12
Belstein : 84271
Numéro CE : 201-928-0
Numéro MDL : MFCD00005378
ID de la substance PubChem : 24888398
NACRES : NA.22

CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol) : 198,11
Numéro MDL : MFCD00005378
Clé InChI : IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-N
PubChem CID : 54675810
ChEBI:CHEBI:51438
Nom IUPAC : (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
SOURIRE : [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O

Propriétés de l'acide érythorbique :
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
Indice de réfraction : -17,5 ° (C=10, H2O)
Température de stockage : Conserver à 0-5 °C
Solubilité H2O : 0,1 g/mL, clair, incolore à très légèrement jaune
Forme : cristaux ou poudre cristalline
pka4.09±0.10(Prévu)
Couleur Blanc à légèrement jaune
Activité optique :[α]25/D 16,8 °, c = 2 dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 mL
Merck : 14,5126
BRN : 84271
Stabilité : stable. Combustible.
Incompatible : avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les oxydants forts.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N

Aspect : Solide cristallin blanc à légèrement jaune qui fonce progressivement à l'exposition à la lumière.
Autres noms : acide D-érythorbique ; Acide D-araboascorbique
Numéro CAS : 89-65-6
Formule chimique : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,13
PKa: L'acide érythorbique est un acide diprotique ayant des pKa de 11,34 et 4,04.
Solubilité
Dans l'eau : 40 g dans 100 mL d'eau à 25 °C.
Dans les solvants organiques : Soluble dans l'alcool, la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone; légèrement soluble dans le glycérol
Numéro CAS : 89-65-6
EINECS, n° CE : 201-928-0
Code SH : 2932290090
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

Niveau de qualité : 200
Dosage : 98 %
Forme : cristaux
Activité optique : [α]25/D âˆ'16,8 °, c = 2 dans H2O
mp : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI : 1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/ s1
Clé InChI : CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N

Poids moléculaire : 176,12 g/mol
XLogP3 : -1,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 176,03208797 g/mol
Masse monoisotopique : 176,03208797 g/mol
Superficie polaire topologique : 107Ų
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 232
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide érythorbique :
Forme : solide
Couleur blanche
Odeur : aucune
Point d'ébullition : nd c
Pression de vapeur : nd psia
Densité de vapeur : nd (air = 1)
Solubilité dans l'eau : 40 g/100 ml
Gravité spécifique : 1,65 (eau = 1)
Densité apparente : nd
Point de fusion/congélation : nd c
Ph: 5-6
% volatils : nd %

Identification : Passe le test
Aspect : Poudre cristalline blanche inodore.
Dosage : 99,0 - 100,5 %
Rotation Spécifique, [a ]25°/D°C : Entre -16.5° et -18.0°
Métaux lourds : 10 ppm maximum
Plomb : 5 ppm maximum
Arsenic : 3 ppm max
Résidu à l'allumage : > 0,3 % max
Perte au séchage : 0,4 % max
Emballage : 25 kg (55 lb) ou tel que requis par l'acheteur

Point de fusion : 169 °C à 172 °C (décomposition)
Odeur : Inodore
Quantité : 100 g
Indice Merck : 14,5126
Information sur la solubilité : Soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de la formule : 176,12
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme Physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : acide D-(-)-érythorbique

Produits connexes de l'acide érythorbique :
N,N-Diéthyl-2,2,2-trifluoroacétamide
Chlorhydrate de N,N-diméthylpipéridine-4-sulfonamide
Des-4-méthylènepipéridine Efinaconazole
2,3-Difluorophényl Efinaconazole Diol
3-isobutylaniline

Synonymes d'acide érythorbique :
Acide isoascorbique
Acide isoascorbique
Acide D-isoascorbique
89-65-6
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone
Érycorbine
Néo-cébicure
UNII-311332OII1
Acide saccharosonique
Acide glucosaccharonique
MFCD00005378
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
Gamma-lactone d'acide D-érythro-hex-2-énonique
Acide D-(-)-isoascorbique
CHEBI:51438
(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
311332OII1
Mercate 5
Acide D(-)-isoascorbique, 98 %
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Acide érythroascorbique, D-
Numéro FEMA : 2410
FEMA n° 2410
CCRIS 6568
HSDB 584
Acide isoascorbique [NF]
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, gamma-lactone
NSC 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-
BRN 0084271
Gamma-lactone d'acide 3-céto-D-érythro-hexonique
Acide hex-2-énonique gamma-lactone, D-érythro-
acide d-iso-ascorbique
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
DSSTox_CID_6537
Acide D-(-)-araboascorbique
EC 201-928-0
DSSTox_RID_78143
Acide D-(???)-isoascorbique
DSSTox_GSID_26537
SCHEMBL18678
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
CHEMBL486293
SCHEMBL3700961
DTXSID6026537
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
HY-N7079
Tox21_201111
SBB017515
AKOS015856346
ZINC100006772
ZINC100057602
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ??-lactone
NCGC00258663-01
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
O272
A0520
CS-0014152
C20364
Q424531
J-506944
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
(5R)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
Acide isoascorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (nom non préféré)
Acide isoascorbique
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
Acide D-isoascorbique
Érycorbine
Néo-cébicure
Acide saccharosonique
Mercate 5
Acide glucosaccharonique
Acide D-(-)-isoascorbique
Acide érythroascorbique, D-
Numéro féminin : 2410
Acide D-ascorbique, Iso
Fema n° 2410
Ccris 6568
Hsdb 584
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone
2,3-didéshydro-d-érythro-hexono-1,4-lactone
Unii-311332oii1
Chebi:51438
89-65-6
Nsc 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Acide 3-oxohexonique Lactone, D-érythro-
Brn 0084271
E315
(5r)-5-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5h)-one
Acide gamma-lactone 3-céto-d-érythro-hexonique
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone,
Acide hex-2-énonique Gamma-lactone, D-érythro-
Acide érythroascorbique
Acide D-érythro-hex-2-énoïque Gamma-lactone
Acide D-érythro-hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Érythorbate
D-érythro-hex-1-énofuranos-3-ulose
Acide isoascorbique [nf]
1f9g
Ac1l1nqg
Dsstox_cid_6537
Dsstox_rid_78143
Dsstox_gsid_26537
Schembl18678
W241008_aldrich
856061_aldrich
Chembl486293
Schéma3700961
58320_fluka
Ciwbshskhkdkbq-duzgatohsa-n
Molport-003-937-345
7378-23-6 (sel chlorhydrate)
Tox21_201111
Ar-1i3651
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
Sbb017515
146-75-8 (sel de dichlorhydrate)
Akos015856346
311332oii1
Ls-2352
Rl05634
Cas-89-65-6
6381-77-7 (sel monochlorhydrate)
Ncgc00258663-01
Kb-49577
O272
Acide D-érythro-hex-2-énonique Gamma-lactone
A0520
C20364
5-18-05-00026 (référence du manuel beilstein)
(2r)-2-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
7179c406-7ccf-4c07-9125-aa71e28fb983
(5r)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
74242-57-2
Acide érythorbique
ACIDE ISOASCORBIQUE
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
EC 201-928-0
SCHEMBL18678
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II]
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC]
ACIDE ISOASCORBIQUE [MI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI]
CHEMBL486293
DTXCID306537
N° SIN 315
SCHEMBL3700961
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS]
INS-315
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
HY-N7079
Tox21_201111
AC8021
AKOS015856346
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ß-lactone
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
NCGC00258663-01
Gamma-lactone d'acide D-érythro-Hex-2-énoïque
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
A0520
CS-0014152
E-315
ACIDE ASCORBIQUE IMPURETÉ F [EP IMPURETÉ]
C20364
EN300-251979
A843272
Q424531
Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
J-506944
Z1255372411
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
Acide érythorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique)

DESCRIPTION:

L'acide érythorbique (acide isascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium sélectionnées pour cette fonctionnalité.

Numéro CAS, 89-65-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 201-928-0
Nom IUPAC : D-érythro-Hex-2-énono-1,4-lactone
Formule moléculaire : C6H8O6


SYNONYMES DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
Acide D-araboascorbique, acide érythorbique, acide érythroascorbique, acide isoascorbique, acide isoascorbique, sel disodique, acide isoascorbique, sel monosodique, acide isascorbique, sel de sodium, érythorbate, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide D-araboascorbique, 89-65-6 , Acide D-isoascorbique, acide araboascorbique, acide D-érythorbique, isovitamine C, acide D-(-)-isoascorbique, acide, acide glucosaccharonique, 2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA No. 2410,(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one,Erycorbin,Neo-cebicure,D-érythro-Hex-2-enonic acide, .gamma.-lactone, acide D-érythro-hex-2-énonique gamma-lactone,DTXSID6026537,CHEBI:51438,(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4- dihydroxyfuran-2(5H)-one,ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO,D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone,311332OII1,D(-)-Acide isoascorbique (acide érythorbique),(2R)- 2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, Acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117,3-Keto-D-erythro-hexonic acid gamma-lactone, Hex-2-enonic acid gamma-lactone, D-erythro-,(5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYETHYL) -3,4-DIHYDROXYFURAN-2(5H)-ONE,UNII-311332OII1,acide D-soascorbique,(5R)-5-[(1R)-1,2-Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H )-un (acide D-isoascorbique); Impureté F de l'acide ascorbique ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ERYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma- lactone,,EC 201-928-0,SCHEMBL18678,ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II],5-18-05-00026 (référence du manuel Beilstein),ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC],ACIDE ISOASCORBIQUE [MI],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI],ACIDE ÉRYTHORBIQUE ACIDE [HSDB],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI],CHEMBL486293,DTXCID306537,INS NO.315,SCHEMBL3700961,ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS],INS-315,acide D-(-)-isoascorbique, 98%,HY-N7079,Tox21_201111,AC8021,AKOS015856346,acide D-érythro-hex-2-énoïque ?-lactone,CAS-89-65-6,NCGC00258663-01,acide D-érythro-Hex-2-énoïque gamma -lactone, acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG,A0520,CS-0014152,E-315,NS00079026,D(-?)?-?Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURITÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [EP IMPURETÉ],C20364,EN300-251979,A843272,Q424531,Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile,J-506944,Z1255372411,7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983,Erythor acide bique, référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP) Norme, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2 -Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique),(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H )-one (nom non préféré)



L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou l'élimination de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.


Une étude ultérieure a révélé que l’acide érythorbique est un puissant activateur de l’absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

L'acide D-(-)-isoascorbique, également connu sous le nom d'acide érythorbique, est largement utilisé comme élément constitutif chiral en synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.


L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un produit naturel présent dans Hypsizygus marmoreus, Grifola frondosa et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.
L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.

L'acide érythorbique (acide D-isoascorbique), produit à partir de sucres provenant de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.



APPLICATIONS DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
L'acide D-(−)-isoascorbique peut être utilisé comme réactif dans la synthèse de divers composés chiraux tels que :
aminotriol énantiopur
(3R, 4S) -4-hydroxylasiodiplodine et D-mycinose
stéréoisomères énantiomériquement purs d'α,β-dihydroxy-aldéhydes ou d'acides



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
Formule chimique, C6H8O6
Masse molaire, 176,124 g•mol−1
Densité, 0,704 g/cm3
Point de fusion, 164 à 172 °C (327 à 342 °F; 437 à 445 K) (se décompose)
Acidité (pKa), 2,1
Masse moléculaire
176,12 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
XLLogP3
-1,6
Calculé par XLogP3 3.0 (PubChem version 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
4
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
6
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
2
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
107Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
12
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
232
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
2
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Niveau de qualité
200
Essai
98%
formulaire
cristaux
activité optique
[α]25/D −16,8°, c = 2 dans H2O
député
169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SOURIRE
[H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI
1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/s1
Clé InChI
CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N
Poids moléculaire, 176,12
Formule, C6H8O6
N° CAS : 89-65-6
Apparence, Solide
Couleur, blanc cassé à jaune clair
SOURIRES, O=C1C(O)=C(O)[C@]([C@H](O)CO)([H])O1
Classification des structures, autres
Source initiale, micro-organismesFlammulina velutipes
CAS, 89-65-6
Formule moléculaire, C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol), 198,11
Numéro MDL, MFCD00005378
InChI Key, IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-NSAfficher plus
Synonyme, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide d-araboascorbique, acide d-isoascorbique, acide araboascorbique, acide d-érythorbique, isovitamine c, néo-cebicure, acide saccharosonique, mercate 5Afficher plus
Numéro d'identification PubChem : 54675810
ChEBI, CHEBI:51438
Nom IUPAC, (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-oneAfficher plus
SOURIRES, [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O
Point de fusion, 169°C à 172°C (décomposition)
Odeur, Inodore
Quantité, 100 g
Indice Merck, 14,5126
Informations sur la solubilité, soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de formule, 176,12
Pourcentage de pureté, 99 %
Forme physique, poudre
Nom chimique ou matériau, Acide D-(-)-isoascorbique







INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE)
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.