L'acide fumarique est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
L’acide fumarique, un solide blanc, est largement répandu dans la nature.
L'acide fumarique a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide fumarique est E297.


Numéro CAS : 110-17-8
Numéro CE : 203-743-0
MDL : MFCD00002700
Formule moléculaire : C4H4O4 / COOH-CH=CHCOOH


L'acide fumarique est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
L’acide fumarique, un solide blanc, est largement répandu dans la nature.
L'acide fumarique a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.


Le numéro E de l’acide fumarique est E297.
Les sels et esters sont appelés fumarate.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).


L'acide fumarique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.
L'acide fumarique se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore.
L'acide fumarique est utilisé pour fabriquer des peintures et des plastiques, dans la transformation et la conservation des aliments, ainsi que pour d'autres utilisations.


L'acide fumarique est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.
L'acide fumarique est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide fumarique joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.


L'acide fumarique est un acide conjugué d'un fumarate (1-).
L'acide fumarique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide fumarique est un précurseur du L-malate dans le cycle de l'acide tricarboxylique de Krebs.


L'acide fumarique est formé par l'oxydation du succinate par la succinate déshydrogénase.
Le fumarate est converti par la fumarase en malate.
Un fumarate est un sel ou un ester du composé organique acide fumarique, un acide dicarboxylique.


Le fumarate a récemment été reconnu comme un oncométabolite.
L'acide fumarique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.


La peau humaine produit naturellement de l'acide fumarique lorsqu'elle est exposée au soleil
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.
Lorsque de l’acide fumarique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu’à 70 % de méthane en moins lors de la digestion.


L'acide fumarique est apparenté à l'acide malique et, comme l'acide malique, il participe à la production d'énergie (sous forme d'adénosine triphosphate [ATP]) à partir des aliments.
Les propriétés chimiques de l’acide fumarique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels qui le composent.


Cet acide faible, l'acide fumarique, forme un diester, il subit des additions à travers la double liaison et c'est un excellent diénophile.
L'acide fumarique ne brûle pas dans une bombe calorimétrique dans des conditions où l'acide maléique déflagre doucement.
Pour les expériences pédagogiques conçues pour mesurer la différence d'énergie entre les isomères cis et trans, une quantité mesurée de carbone peut être broyée avec le composé en question et l'enthalpie de combustion calculée par différence.


L'acide fumarique ou acide trans-butènedioïque est un composé chimique cristallin blanc largement présent dans la nature.
L'acide fumarique est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique pour la biosynthèse des acides organiques chez l'homme et d'autres mammifères.
L'acide fumarique est également un ingrédient essentiel de la vie végétale.


Lorsqu’il est utilisé comme additif alimentaire, la nature hydrophobe de l’acide fumarique se traduit par une acidité et un goût persistants et durables.
Le composé polyvalent diminue également le pH avec un minimum d’acidité ajoutée dans les produits dont le pH est supérieur à 4,5.
Son faible poids moléculaire confère à l'acide fumarique une plus grande capacité tampon que les autres acides alimentaires à des pH proches de 3,O.


En raison de sa force, moins d’acide fumarique est nécessaire par rapport à d’autres acides alimentaires biologiques, réduisant ainsi les coûts par unité de poids.
L'acide fumarique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide fumarique (acide trans-2-butènedioïque) est un produit chimique multifonctionnel avec un ensemble diversifié d'utilisations finales, notamment les résines polyester insaturées (UPR), les aliments et les boissons, l'acide L-aspartique, les formats de papier à base de colophane, l'alimentation animale, les résines alkydes et produits pharmaceutiques/fumarate ferreux.
La formule d’acide fumarique, également appelée formule d’acide allomaléique, est abordée dans cet article.


L'acide fumarique est un acide dicarboxylique et un acide conjugué du fumarate.
La formule moléculaire ou chimique de l'acide fumarique est C4H4O4.
L'acide fumarique est un précurseur du L-malate dans le cycle du TCA.


L'acide fumarique est généré par oxydation de l'acide succinique à l'aide de la succinate déshydrogénase.
Le fumarate est converti en malate par l'enzyme fumarase.
L'acide fumarique est un solide cristallin qui apparaît comme incolore ou blanc.


L'acide fumarique est un acide dicarboxylique.
L'acide fumarique est un précurseur du L-malate dans le cycle de l'acide tricarboxylique de Krebs (TCA).
L'acide fumarique est formé par l'oxydation de l'acide succinique par la succinate déshydrogénase.


Le fumarate est converti par l'enzyme fumarase en malate.
L’acide fumarique a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.
Des niveaux élevés de cet acide organique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.


Son action oncogène semble due à sa capacité à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.
Dans de nombreuses tumeurs, la disponibilité en oxygène devient très rapidement limitée (hypoxie) en raison de la prolifération cellulaire rapide et de la croissance limitée des vaisseaux sanguins.
Le principal régulateur de la réponse à l’hypoxie est le facteur de transcription HIF (HIF-alpha).


Sous des niveaux d'oxygène normaux, les niveaux de protéines de HIF-alpha sont très faibles en raison d'une dégradation constante, médiée par une série d'événements de modification post-traductionnelle catalysés par les enzymes contenant le domaine prolyl hydroxylase PHD1, 2 et 3 (également connues sous le nom d'EglN2, 1 et 3) qui hydroxylent le HIF-alpha et conduisent à sa dégradation.


Les trois enzymes PHD sont inhibées par le fumarate.
L’acide fumarique est associé à un déficit en fumarase, qui est une erreur innée du métabolisme.
L'acide fumarique est également un métabolite d'Aspergillus.


L'acide fumarique appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide fumarique est un composé organique (cela signifie qu'il est constitué de carbone).


La formule chimique de l'acide fumarique est C4H4O4 .
L’acide fumarique se trouve principalement à l’état solide et est de couleur blanche.
L'acide fumarique a un goût fruité.


L'acide fumarique est également connu sous le nom d'acide allomaléique.
L'acide fumarique est un acide dicarboxylique.
Même la peau humaine produit de l’acide fumarique lorsqu’elle est exposée au soleil.


L'acide fumarique est un sous-produit du cycle de l'urée chez l'homme.
Les sels et esters de l’acide fumarique sont collectivement appelés fumarate.
Les acides fumarique et maléique ont été découverts séparément par Braconnet et par Vauquelin alors qu'ils effectuaient la distillation sèche de l'acide malique en 1817.


L'acide fumarique (C4H4O4) est un acide organique largement présent dans la nature et constitue un composant de la biosynthèse organique chez l'homme.
Chimiquement, l’acide fumarique est un acide dicarboxylique insaturé.
L'acide fumarique existe sous forme de cristaux blancs ou presque blancs, inodores avec un goût très acidulé.


L'acide fumarique est généralement non toxique et non irritant.
Le fumarate de diméthyle (Tecfidera) est l'ester méthylique de l'acide fumarique et a été approuvé en 2013 pour une utilisation dans la sclérose en plaques.
L'acide fumarique est un acide organique qui fait partie d'un certain nombre de processus métaboliques biochimiques majeurs dans les cellules, ce qui signifie qu'on le trouve déjà naturellement dans le vin.


Dans l'industrie vinicole, l'acide fumarique est destiné à être utilisé sur le vin comme additif pour inhiber la fermentation malolactique.
L'acide fumarique aide non seulement à préserver l'acide malique dans les vins, mais également à réduire les niveaux de dioxyde de soufre et à inhiber la croissance et l'activité des bactéries lactiques.
L’acide fumarique se présente sous la forme d’une poudre fine et inodore de grains mélangés.


L'acide fumarique est beaucoup moins soluble que d'autres acides organiques d'intérêt œnologique.
L'acide fumarique est un acide organique qui remplit diverses fonctions, notamment l'amélioration du goût, la gestion du pH, la réduction de l'hygroscopique, l'amélioration de la stabilité en conservation, etc.
L'acide fumarique est un ingrédient fonctionnel applicable sur les marchés de l'alimentation, des boissons, de la nutrition animale, de l'industrie, de la pharmacie et des soins personnels.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE FUMARIQUE :
En tant qu'additif alimentaire, l'acide fumarique est utilisé pour conférer un goût acidulé aux aliments transformés.
L'acide fumarique est également utilisé comme agent antifongique dans les aliments en boîte tels que les préparations à gâteaux et les farines, ainsi que dans les tortillas.
L'acide fumarique est également ajouté au pain pour augmenter la porosité du produit cuit final.


L'acide fumarique est utilisé pour donner un goût aigre au pain au levain et au pain de seigle.
Dans les mélanges à gâteaux, l'acide fumarique est utilisé pour maintenir un pH bas et éviter l'agglutination des farines utilisées dans le mélange.
Dans les boissons aux fruits, l’acide fumarique est utilisé pour maintenir un pH bas, ce qui contribue à stabiliser la saveur et la couleur.


L'acide fumarique empêche également la croissance d'E. coli dans les boissons lorsqu'il est utilisé en association avec le benzoate de sodium.
Lorsqu'il est ajouté aux vins, l'acide fumarique aide à empêcher la poursuite de la fermentation tout en maintenant un pH bas et en éliminant les traces d'éléments métalliques.
De cette façon, l’acide fumarique aide à stabiliser le goût du vin.


L'acide fumarique peut également être ajouté aux produits laitiers, aux boissons pour sportifs, aux confitures, aux gelées et aux bonbons.
L'acide fumarique aide à briser les liaisons entre les protéines de gluten du blé et à créer une pâte plus souple.
L'acide fumarique est utilisé dans l'encollage du papier, le toner d'imprimante et la résine polyester pour la fabrication de murs moulés.


Autres utilisations de l'acide fumarique : L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
L'acide fumarique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le rejet d'acide fumarique dans l'environnement peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.


L'acide fumarique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, encres et toners, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide fumarique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur comme auxiliaire technologique.
L'acide fumarique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables).


L'acide fumarique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, adhésifs et produits d'étanchéité, produits phytopharmaceutiques, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'acide fumarique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, travaux de construction et agriculture, sylviculture et pêche.


L'acide fumarique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, meubles et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide fumarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


L'acide fumarique est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surfaces non métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits phytopharmaceutiques, cirages et cires, produits cosmétiques et de soins personnels, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, encres. et toners et produits pharmaceutiques.


Le rejet dans l'environnement de l'acide fumarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et dans la production d'articles.
D'autres rejets d'acide fumarique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


D'autres rejets d'acide fumarique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
L'acide fumarique est utilisé dans les produits suivants : polymères, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits pharmaceutiques, encres et toners et produits chimiques de laboratoire.


L'acide fumarique a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'Acide Fumarique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
L'acide fumarique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques.


Le rejet d'acide fumarique dans l'environnement peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et de substances dans des systèmes fermés avec libération minimale.


Le rejet dans l'environnement de l'acide fumarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et comme auxiliaire technologique.
L'acide fumarique est utilisé comme assaisonnement, car l'E297 est l'acide organique au goût le plus aigre.


L'acide fumarique est principalement utilisé dans la transformation des produits carnés et des produits à base de poisson en aliments.
L'acide fumarique peut être utilisé comme régulateur d'acidité, acidulant, antioxydant, accélérateur de décapage et épice.
L'acide fumarique a un fort effet tampon pour maintenir le pH de la solution aqueuse autour de 3,0 et joue un rôle important dans l'inhibition des bactéries et des moisissures.


L'acide fumarique est largement utilisé pour fabriquer des peintures, des plastiques, dans la transformation et la conservation des aliments, etc.
L'acide fumarique est utilisé dans le domaine de la médecine et à d'autres fins telles que mordant pour les colorants.
Les esters de l'acide fumarique sont utilisés pour le traitement du psoriasis en raison de leurs propriétés antioxydantes et anti-inflammatoires.


L'acide fumarique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide fumarique aide à préserver le goût et la qualité des produits alimentaires grâce à la faible capacité d'absorption d'eau de l'acide fumarique.
L'acide fumarique est utilisé par les pharmacies pour produire du fumarate ferreux et de l'alexipharmique.


L'acide fumarique est utilisé dans la production d'acide tartrique.
L'une des propriétés de l'acide fumarique est d'inhiber ou de bloquer la fermentation malolactique à une certaine concentration.
L’Acide Fumarique constitue donc un outil de choix pour limiter l’usage du SO2 précédemment utilisé à cet effet.


Utilisé dans le vin, l'Acide Fumarique permet de contrôler la fermentation malolactique.
En effet, ajouté très tôt après la fin de la fermentation alcoolique (fructose/glucose inférieur à 1 g/L), l'Acide Fumarique bloque toute fermentation malolactique.


Ajouté lors de la fermentation malolactique, l'Acide Fumarique permet de terminer partiellement la fermentation.
L'Acide Fumarique est un outil d'un grand intérêt lorsqu'on souhaite limiter [l'utilisation du SO2] ou faire des vins sans SO2.
L'acide fumarique est largement utilisé comme additif alimentaire.


L'acide fumarique est utilisé dans les produits alimentaires et les boissons depuis les années 1940.
La recherche alimentaire montre que l'acide fumarique peut améliorer la qualité et réduire les coûts de nombreux produits alimentaires et boissons.
L'acide fumarique est non hygroscopique (n'absorbe pas l'humidité).


Dans l’industrie cosmétique, l’acide fumarique est utilisé comme agent nettoyant pour les prothèses dentaires.
L'acide fumarique est également utilisé dans l'alimentation animale.
L'acide fumarique est utilisé dans des formulations pharmaceutiques orales et a été utilisé en clinique dans le traitement du psoriasis.


Il est largement admis que l'acide fumarique inhibe efficacement la fermentation malolactique : la bibliographie existante décrit l'acide fumarique comme étant efficace pour prévenir son apparition microbiologique et pour la bloquer une fois qu'elle a déjà commencé.
Tous ces aspects intéressants rendent l’Acide Fumarique adapté à toutes les opérations de vinification dans lesquelles les niveaux de soufre doivent être contenus.


Par exemple, l'Acide Fumarique est idéal pour l'élaboration de bases de vins effervescents, mais aussi pour l'élaboration de vins fins blancs, rosés ou rouges, pour ceux qui recherchent le goût agréable qu'offre l'acidité malique.
Dosé selon les recommandations, l'Acide Fumarique provoque une réduction du pH d'environ 1 à 2 dixièmes, selon le pouvoir tampon du vin, et augmente l'acidité totale par rapport à ce qui se passerait si de l'acide tartrique était ajouté.


Cependant, selon la législation en vigueur, il n'est pas classé comme acidifiant, ce qui signifie qu'il peut être utilisé même si l'acide fumarique n'est pas inscrit dans le registre correspondant.
L'effet de l'acide fumarique persiste aussi longtemps que la molécule est présente dans le milieu : par exemple, on a observé qu'il dure plusieurs mois lorsqu'il est ajouté au vin une fois le processus de fermentation terminé, lors du raffinage sans activité de Saccharomyces cerevisiae.


Avant d'utiliser l'Acide Fumarique, des tests d'orientation doivent être effectués en laboratoire afin de pouvoir prédire ses effets sur l'équilibre sensoriel du vin.
L'acide fumarique est le complément idéal des lignes de production de vin pour élaborer des vins sans dioxyde de soufre ajouté.


L'acide fumarique est peu soluble dans l'eau ; la situation s'améliore légèrement dans une solution hydroalcoolique et en élevant la température, mais pas suffisamment.
Par conséquent, il est conseillé de préparer une solution d'Acide Fumarique directement sur le vin dans un rapport 1:10 et d'incorporer ensuite cette préparation de manière homogène à la masse à traiter, sans avoir à préparer une solution dans l'eau.


L'acide fumarique atténue l'expression de l'éotaxine-1 dans les fibroblastes stimulés par le TNF-α en supprimant la signalisation NF-Κb dépendante de p38 MAPK.
L'acide fumarique a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.
Des niveaux élevés d’acide fumarique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.


L'action oncogène de l'acide fumarique apparaît en raison de sa capacité à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.
L'acide fumarique est utilisé dans les produits alimentaires et les boissons depuis près d'un siècle et est le plus souvent utilisé pour améliorer la qualité et réduire les coûts de nombreux produits alimentaires, boissons et aliments pour animaux.


Outil efficace pour équilibrer le pH des aliments et des boissons, l’acide fumarique contrôle l’impact et l’intensité de l’acidité et de la saveur tout en ayant un effet antimicrobien et bactéricide.
L'acide fumarique est totalement non hygroscopique, empêchant les mélanges en poudre de s'agglutiner et de durcir à cause de l'humidité.


L'acide fumarique est également plus fort que les autres acides, ce qui permet d'utiliser moins de produit pour obtenir les mêmes résultats, améliorant ainsi les économies en réduisant le coût des ingrédients.


-Utilisations alimentaires de l'acide fumarique :
L'acide fumarique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide fumarique est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE,[6] aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide fumarique est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.
L'acide fumarique est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.

L'acide fumarique est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et parfois à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide fumarique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. utilisé.
En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre », l'acide fumarique est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pouding sur la cuisinière.


-Utilisations médicales de l'acide fumarique :
L'acide fumarique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
Il active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.



FONCTIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE :
1. Acide fumarique utilisé comme assaisonnement, car l'E297 est l'acide organique au goût le plus aigre.
L'acide fumarique en trois parties est aussi acide que les cinq parties d'acide citrique.

2. Acide fumarique mais aussi comme antioxydant, mordant (une substance qui aide le colorant à adhérer au tissu) et comme tampon (pour aider à maintenir une acidité ou une alcalinité particulière).

3. L’acide fumarique est utilisé pour abaisser le pH (acide pour produire plus de choses au goût plus acide).
Cela aide dans une certaine mesure les agents antimicrobiens à mieux fonctionner.
L'acide fumarique lui-même pour tuer les bactéries.

4. L'acide fumarique brise la pâte à pain, le gluten protéique élastique de la liaison soufre-soufre.
Cela rend la pâte plus usinable.
L'acide fumarique est présent dans l'utilisation du pain de seigle et de la levure, ce qui les rend plus acides.

5. L'acide fumarique combiné avec un agent levant (du dioxyde de carbone produit du carbine pour faire lever le pain) pour créer un lent.
Étant donné que l'acide fumarique n'est dissous que dans l'eau tiède, l'action levante est retardée pour commencer la cuisson du pain.

6. L’acide fumarique est également utilisé pour produire des résines polyester insaturées.



SYNTHÈSE ET RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE :
L'acide fumarique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.
Actuellement, la synthèse industrielle de l'acide fumarique repose principalement sur l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE FUMARIQUE :
*Acides gras insaturés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE FUMARIQUE :
*Acyle gras
*Acide gras
*Acide gras insaturé
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



BIOSYNTHÈSE ET OCCURRENCE DE L'ACIDE FUMARIQUE :
L'acide fumarique est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide fumarique est l'un des deux acides dicarboxyliques insaturés isomères, l'autre étant l'acide maléique.
Dans l'acide fumarique, les groupes acide carboxylique sont trans (E) et dans l'acide maléique, ils sont cis (Z).



ACIDES CARBOXYLIQUES ASSOCIÉS À L'ACIDE FUMARIQUE :
*Acide maléique
*Acide succinique
*Acide crotonique



METHODE DE PREPARATION DE L'ACIDE FUMARIQUE :
L'acide fumarique est produit par isomérisation de l'acide maléique.
Dans cette réaction, un catalyseur tel qu'un minéral et un acide est utilisé.
L'acide fumarique peut être préparé en chauffant de l'acide bromo succinique dilué en présence de KOH.
L'acide fumarique peut être préparé par réduction de l'acide tartrique en présence de phosphore et d'iode.
L'acide fumarique peut être préparé en chauffant l'acide bromosuccinique avec de l'eau.
L'acide fumarique peut être préparé en chauffant l'acide maléique au-dessus de 200 0 C.



STRUCTURE DE L'ACIDE FUMARIQUE :
L'acide fumarique est composé de carbone, d'hydrogène et d'oxygène.
La formule chimique de l'acide fumarique est C4H4O4.
L’acide fumarique se trouve principalement à l’état solide et est de couleur blanche.

L'acide fumarique est également connu sous le nom d'acide allomaléique.
L'acide fumarique est un acide dicarboxylique.
Le nom IUPAC de l’acide fumarique est l’acide (E)-butènedioïque.

L'acide fumarique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque.
L'acide fumarique possède une double liaison carbone-carbone.
La géométrie de cette molécule est E.
Le poids moléculaire de l'acide fumarique est de 116 amu.



COMPOSÉS CONNEXES DE L'ACIDE FUMARIQUE :
*Chlorure de fumaryle
*Fumaronitrile
*Fumarate de diméthyle
*Fumarate d'ammonium
*Fumarate de fer(II)



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE FUMARIQUE :
L'acide fumarique apparaît principalement sous la forme d'un solide de couleur blanche.
L'acide fumarique a une odeur de fruit.
Le poids moléculaire de l'acide fumarique est de 116 amu.

L'acide fumarique est combustible mais il est difficile d'allumer un feu.
L'acide fumarique subit une sublimation à 200 C.
Le point de fusion de l'acide fumarique est de 572 à 576 °F.
Propriétés chimiques de l'acide fumarique

L'acide fumarique est soluble dans l'éthanol et l'acide sulfurique concentré.
Il est soluble dans l’alcool mais insoluble dans le benzène, l’eau et le chloroforme.
La capacité de l’acide fumarique à absorber l’humidité atmosphérique est très moindre.
Le pH de l'acide fumarique est de 3,19

Lorsque l'acide fumarique est chauffé en présence du réactif Bayers, il donne naissance à l'acide tartrique racémique.
L'acide fumarique lors de la bromation donne de l'acide 2,3-dibromosuccinique.
Lorsque l’acide fumarique est chauffé dans un récipient fermé avec de l’eau à une température de près de 150 à 170 °C, il produit de l’acide DL-malique.
Lorsque l’acide fumarique et le méthanol sont chauffés en présence d’acide sulfurique, ils donnent naissance au fumarate de diméthyle.



QUE SONT LES ESTERS D’ACIDE FUMARIQUE ?
Les esters d'acide fumarique (FAE), le fumarate de monoéthyle (MEF) et le fumarate de diméthyle (DMF) sont des composés chimiques dérivés du composé de base, l'acide fumarique.
L'acide fumarique est un additif alimentaire que l'on trouve couramment dans les sucreries et les gâteaux. Dans cet état chimique, l’acide fumarique est mal absorbé et passe directement dans l’organisme sans provoquer d’effets.

D’un autre côté, les esters d’acide fumarique sont des produits chimiques ou des médicaments puissants utilisés pour traiter le psoriasis depuis plus de 30 ans.
Cependant, ce n’est qu’au cours de la dernière décennie que des recherches cliniques sérieuses ont été menées pour déterminer leur utilisation, leur efficacité et leur sécurité dans le traitement du psoriasis et d’autres affections cutanées.

Il est important de souligner la différence entre l’acide fumarique et les esters de l’acide fumarique. Les formulations d'acide fumarique sont disponibles sous forme de suppléments de santé et sont souvent commercialisées comme médecine alternative naturelle pour traiter le psoriasis.
Ils sont mal absorbés par l’intestin et excrétés dans l’urine sans avoir le moindre effet thérapeutique.



QUELLE EST L’HISTOIRE DES ESTERS D’ACIDE FUMARIQUE ?
L’utilisation des esters d’acide fumarique dans le traitement du psoriasis a été introduite pour la première fois à la fin des années 1950 par le chimiste allemand Schweckendiek.
Un protocole standardisé d'acide fumarique pour le psoriasis a été développé et a utilisé des FAE par voie orale et topique (pommade et solution de bain).
Les résultats étaient prometteurs mais étaient associés à des effets secondaires graves.

À cette époque, on pensait que le psoriasis était causé par un défaut biochimique du cycle de l’acide citrique (Krebs), dans lequel l’acide fumarique joue un rôle.
Bien que le mode d'action des EAF et leur place dans le traitement du psoriasis restent flous, les preuves suggèrent que cela n'a rien à voir avec le cycle de Krebs et que le principal composé actif semble être le fumarate de diméthyle (DMF).
On pense que cela fonctionne en corrigeant le déséquilibre immunologique qui existe dans le psoriasis (passage d’un modèle de réponse immunitaire Th1 à un modèle Th2).



QUI UTILISE LES ESTERS D’ACIDE FUMARIQUE ?
Les esters d’acide fumarique sont utilisés depuis plus de 20 ans pour traiter le psoriasis sévère en Europe du Nord.
De nombreuses études récentes ont montré que les EAF constituent un traitement efficace chez les patients atteints de psoriasis sévère qui ont essayé et échoué les traitements conventionnels contre le psoriasis.

Les patients tolérant le traitement par FAE peuvent s’attendre à une amélioration de 75 % de leur psoriasis en quatre mois.
En outre, les FAE sont utilisés en association avec des médicaments de deuxième intention tels que la ciclosporine, le méthotrexate et l'hydroxyurée pour obtenir un bénéfice supplémentaire ou pour faciliter la réduction de la dose de l'agent de deuxième intention.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE FUMARIQUE :
Poids moléculaire : 116,07 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 116,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 116,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Frais formels : 0
Complexité : 119
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Poids moléculaire : 116,07
Point de fusion : 287 °C
Point d'ébullition : 156 °C
État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 298 - 300 °C


Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 290 °C à 1,013 hPa - (sublimé)
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 273 °C - DIN 51758
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,64 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Aspect : poudre cristalline incolore blanche (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Oui
Point de fusion : 298,00 à 300,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 156,00 °C. @ 1,70 mmHg
Pression de vapeur : 0,000005 mmHg à 25,00 °C. (HNE)

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro d'index CE : 607-146-00-X
Numéro CE : 203-743-0
Formule de Hill : C₄H₄O₄
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol
Code SH : 2917 19 80
Point d'ébullition : 290 °C (1013 hPa) (sublimé)
Densité : 1,64 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 273 °C
Température d'inflammation : 375 °C
Point de fusion : 287 °C
Valeur pH : 2,1 (4,9 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,001 hPa (20 °C)
Solubilité : 4,9 g/l
Formule chimique : C4H4O4
Masse molaire : 116,072 g•mol−1
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3
Point de fusion : 287 °C (549 °F ; 560 K)
Solubilité dans l'eau : 4,9 g/L à 20 °C
Acidité (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,11•10−6 cm3/mol
Moment dipolaire : non nul

Point d'éclair : > 230,00 °F. TCC ( > 110,00 °C. )
logP (dont) : 0,460
Soluble dans :
alcool
huiles, légèrement
eau, 1,042e+005 mg/L à 25 °C (est)
eau, 7 000 mg/L à 25 °C (exp)
Formule chimique : C4H4O4
Poids moléculaire moyen : 116,0722
Poids moléculaire monoisotopique : 116,010958616
Nom IUPAC : acide (2E)-but-2-ènedioïque
Nom traditionnel : acide fumarique
Numéro de registre CAS : 110-17-8
SOURIRES : OC(=O)\C=C\C(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé InChI : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Poids molaire : 116,07 g/mol
Point de fusion : 287,0°C
Point d'ébullition : 522 °C
Point d'éclair : 230,0°C
Min. Spécification de pureté : 99 % (HPLC)
Forme physique (à 20°C) : Solide
Point de fusion : 131-133°C

Densité : 1,6
Stockage à long terme : conserver à long terme dans un endroit frais et sec
Solubilité dans l'eau : 24,1 g/L
logP : 0,21
logP : -0,041
logS : -0,68
pKa (acide le plus fort) : 3,55
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 2
Réfractivité : 24,61 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 9,35 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui
Formule chimique : C4H4O4
Poids moléculaire : 116,072 g/mol
Densité : 1,635 g/cm3
Point d'ébullition : Solide blanc
Point de fusion : 287 °C

Formule chimique : C4H4O4
(COOH)CH=CH(COOH)
Masse molaire : 116,072 g/mol
Odeur : Inodore
Densité : 1,635 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 287 °C (549 °F ; 560 K) (décomposition)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau:
0,49 g/100 ml (20 °C)
0,70 g/100 ml (25 °C)
1,07 g/100 ml (40 °C)
2,40 g/100 ml (60 °C)
9,80 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : Soluble dans les alcools
Solubilité dans l'acétone : 1,29 g/100 ml (20 °C)
1,72 g/100 ml (29,7 °C)
Solubilité dans le benzène : 0,003 g/100 ml (25 °C)
Solubilité dans le tétrachlorure de carbone : 0,027 g/100 ml (25 °C)
Solubilité dans le chloroforme : 0,02 g/100 ml (25 °C)
Solubilité dans l'éther diéthylique : 1,01 g/100 ml (25 °C)
Pression de vapeur : 1,54•10-4 mmHg à 25 °C
Acidité (pKa) : pKa1= 3,03
pKa2= 4,44
Thermochimie
Entropie molaire standard (So298) : 168 J•mol−1•K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfHo298) : -811,7 kJ/mol

Point de fusion : 295,0°C à 300,0°C
Couleur blanche
Densité : 1,6200 g/mL
Point d'éclair : 230°C
Spectre infrarouge : authentique
Formule linéaire : HO2CCH=CHCO2H
Beilstein : 02, IV, 2202
Fieser: 05 319
Indice Merck : 15, 4316
Gravité spécifique : 1,62
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 6,3 g/l (25°C).
Autres solubilités : 0,72g/100g d'éther (25°C)- 1,72g/100g d'acétone,
(30°C)- 5,76g/100 g d'alcool à 95% (30°C),
pratiquement insoluble dans le chloroforme, le tétra-carbone, le chlorure et le benzène
Nom IUPAC : acide (2E)-but-2-ènedioïque
Poids de la formule : 116,07
Pourcentage de pureté : 99+ %
Forme physique : poudre cristalline fine
Nom chimique ou matériau : Acide fumarique



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE FUMARIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE FUMARIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.


MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE FUMARIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE FUMARIQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE FUMARIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE FUMARIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
l'acide fumarique
110-17-8
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
fumarate
Acide lichénique
Acide bolétique
Acide tumarique
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide allomalénique
Acide but-2-ènedioïque
acide trans-2-butènedioïque
Acide (E)-2-butènedioïque
Fumaricum acide
Acide 2-butènedioïque, (E)-
Kyselina Fumarova
Acide butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
USAF EK-P-583
Acide butènedioïque, (E)-
FEMA n° 2488
Acide (2E)-2-butènedioïque
Caswell n ° 465E
Numéro FEMA 2488
NSC-2752
acide trans-butènedioïque
Acide bolétique
Acide bbut-2-ènedioïque
Acide butène dioïque
Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
Acide alpha,bêta-éthylène-1,2-dicarboxylique
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide lichénique
acide allo-maléique
acide allo-maléique
acide allo-malénique
Acide tumarique
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Acide allomaléique
Acide tumarique
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique
Acide bolétique
Acide allomaléique
Acide trans-butènedioïque
Acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
2 - Acide butènedioïque
Acide allomaléique
Acide boléique
E297
Acide lichénique
Acide trans-butènedioïque
Isomère trans de l'acide maléique
Acide (2E)-2-butènedioïque
(2E)-Mais-2-ènedioate
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
(E)-2-Butènedioate
Acide (E)-2-butènedioïque
Acide (E)-2-butènedioïque, ion(2-)
(E)-HO2CCH=CHCO2H
Acide 1, 2-éthènedicarboxylique, trans-
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
2-(E)-Butènedioate
Acide 2-(E)-butènedioïque
Acide 2-butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
Acide 2-butènedioïque, (E)-
Allomaléate
Acide allomaléique
Bolétaire
Acide bolétique
Acide butènedioïque, (E)-
Fumarate
L'acide fumarique
Kyselina Fumarova
Lichenate
Acide lichénique
fumarate de sodium
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
trans-2-butènedioate
acide trans-2-butènedioïque
trans-butènedioate
acide trans-butènedioïque
Acide tumarique
e297
Fumarsaeure
acide trans-But-2-ènedioïque
(2E)-2-Butènedioate
trans-But-2-ènedioate
FC 33
Furamag
Mafusol
Fumarsaeure
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique (VAN)
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
CCRIS 1039
HSDB710
Acide 2-(E)-butènedioïque
Kyselina Fumarova [tchèque]
acide trans-but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
U-1149
fumarate d'ammonium
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Code chimique des pesticides EPA 051201
AI3-24236
6915-18-0
EINECS203-743-0
fumarate, 10
BRN0605763
Acide fumarique (NF)
Acide fumarique [NF]
SIN N° 297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
CHEBI:18012
Acide E-2-butènedioïque
Acide fumarique (8CI)
INS-297
NSC2752
acide éthylènedicarboxylique
FC 33 (acide)
88XHZ13131
E297
DTXCID601518
Acide maléique-2,3-13C2
E-297
ACIDE 2(TRANS)-BUTENEDIOIQUE
CE 203-743-0
4-02-00-02202 (référence du manuel Beilstein)
fum
Acide maléique-2,3-d2
F0067
ACIDE FUMARIQUE (II)
ACIDE FUMARIQUE [II]
(E)-2-Butènedioate
Acide fumarique 1000 microg/mL dans acétonitrile : eau
ACIDE FUMARIQUE (MART.)
ACIDE FUMARIQUE [MART.]
ACIDE FUMARIQUE (USP-RS)
ACIDE FUMARIQUE [USP-RS]
(2E)-mais-2-ènedioate
ACIDE FUMARIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE FUMARIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide donitique
acide but-2-ènedioïque
CAS-110-17-8
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
IMPURETÉ A ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ACIDE MALIQUE A [IMPURETÉ EP]
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènediccarboxylique
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM [IMPURETÉ EP]
fumarsaure
Allomaléate
Bolétaire
Lichenate
Acide fumarique
Acide lichenico
acide fumarique
Acide bolétique
Acide fumarique
Acidum fumaricum
Acide allomaléique
trans-butènedioate
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Acide Fumarique,(S)
MFCD00002700
trans-2-Butendisaure
trans-2-butènedioate
2-(E)-Butènedioate
Acide fumarique, 99%
Acide trans butendioico
FUM (Code CHRIS)
trans-éthylènedicarbonsaure
Acide (Trans)-butènedioïque
Acide fumarique, >=99%
Numéro FEMA : 2488
bmse000083
D03GOO
ACIDE FUMARIQUE [IM]
WLN : QV1U1VQ-T
ACIDE FUMARIQUE [FCC]
Acide Futrans-2-Butènedioïque
SCHEMBL1177
ACIDE FUMARIQUE [FHFI]
ACIDE FUMARIQUE [HSDB]
ACIDE FUMARIQUE [INCI]
ACIDE FUMARIQUE [VANDF]
MLS002454406
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque, (2E)-
Acide (2E)-2-butènedioïque #
S04-0167
ACIDE FUMARIQUE [QUI-DD]
CHEMBL503160
FUMARICUM ACIDUM [HPUS]
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
BDBM26122
CHEBI:22958
Acide 2-butènedioïque (2E-(9CI)
HMS2270C12
Pharmakon1600-01301022
Acide fumarique, >=99,0% (T)
AMY30339
STR02646
Acide trans 1,2-etenedicarbossilico
Tox21_201769
Tox21_302826
Acide 2-butènedioïque (2E)- (9CI)
Acide trans 1,2-etilendicarbossilico
Acide fumarique, >=99%, FCC, FG
LS-500
NA9126
NSC760395
s4952
AKOS000118896
Acide fumarique, étalon qNMR pour le DMSO
GCC-266065
CS-W016599
DB01677
HY-W015883
NSC-760395
OU17920
Code des pesticides USEPA/OPP : 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
BP-13087
Acide fumarique, testé selon USP/NF
SMR000112117
Acide fumarique, puriss., >=99,5% (T)
EN300-17996
Acide fumarique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
C00122
D02308
D85166
Q139857
Acide fumarique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire
J-002389
Fumarate
Acide 2-butènedioïque
Acide trans-butènedioïque
Z57127460
F8886-8257
Acide fumarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Acide fumarique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=99 %
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide fumarique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
623158-97-4
Acide 2-butènedioïque (E)-
Acide trans-butènedioïque
Acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique
Acide tumarique
Acide (E)-2-butènedioïque
(E)-HO2CCH=CHCO2H
Acide butènedioïque, (E)-
NSC-2752
U-1149
USAF EK-P-583
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide donitique
Acide lichénique
ACIDE ALLOMALÉIQUE
ACIDE BOLÉTIQUE
ACIDE (E)-BUTENEDIOIQUE
ACIDE (E)-1,2-ÉTHYLENEDICARBOXYLIQUE
Acide (2E)-2-butènedioïque
Acide (e) -2-butènedioïque
e297
Fumarsaeure
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-But-2-ènedioïque
acide trans-butènedioïque
(2E)-2-Butènedioate
(e)-2-Butènedioate
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
trans-But-2-ènedioate
trans-butènedioate
Fumarate
(2E)-Mais-2-ènedioate
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
2-(e)-Butènedioate
Acide 2-(e)-butènedioïque
Allomaléate
Acide allomaléique
Bolétaire
Acide bolétique
FC 33
Lichenate
Acide lichénique
trans-2-butènedioate
acide trans-2-butènedioïque
Furamag
Mafusol
L'acide fumarique
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
Acide 2-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide donitique
E297
Acide lichénique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-butènedioïque

L'acide laurique est un acide gras naturel présent dans l'huile de noix de coco.
L'acide laurique, également connu sous le nom de dodécanoate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique est un acide gras sans chaîne moyenne avec de fortes propriétés bactéricides.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00002736
Formule chimique : C12H24O2
Formule linéaire : CH3(CH2)10COOH


L'acide laurique est l'un des nombreux acides gras présents dans l'huile de noix de coco, le beurre de babassu et d'autres graisses naturelles.
L'acide laurique est un triglycéride à chaîne moyenne (MCT) également naturellement présent dans l'huile de la peau.
Cet acide gras, l'Acide Laurique, joue un rôle important dans le renforcement des défenses innées de la peau en renforçant son microbiome.


En tant que matière première, l'acide laurique peut se présenter sous la forme d'un solide incolore ou d'un solide ou d'une poudre cristalline blanche ou jaune légèrement brillante.
L'acide laurique est un acide gras dont les esters se trouvent dans des substances naturelles telles que le lait de coco et l'huile de palmiste.
L'acide laurique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


La formule de l'acide laurique C12H24O2 répond à l'acide monocarboxylique saturé et correspond à un acide carboxylique à chaîne droite à 12 atomes de carbone.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide laurique augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais surtout les lipoprotéines de haute densité (HDL).
L'acide laurique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique peut être d'origine animale ou végétale.


L'acide laurique est obtenu par fractionnement d'une huile de type laurique.
L'acide laurique obtenu a un point de fusion supérieur à 43 º C. L'acide laurique est solide à température ambiante, blanc opaque et avec une odeur caractéristique.
L'acide laurique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.


Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l'eau.
Les esters d'acide laurique (principalement des triglycérides) ne se trouvent que dans les graisses végétales, principalement du lait et de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de noix de muscade, l'huile de noix de coco et le lait de mammifère.


Les gens utilisent également l'acide laurique comme médicament.
Les gens utilisent l'acide laurique pour les infections virales telles que la grippe, le rhume, l'herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide à l'appui de toute utilisation.


L'acide laurique, également connu sous le nom de dodécanoate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide laurique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.


L'acide laurique est un acide gras sans chaîne moyenne avec de fortes propriétés bactéricides.
L'acide laurique dérive d'un hydrure d'un dodécane.
L'acide laurique est aussi appelé acide dodécanoïque.


L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.
L'acide laurique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant des polymérisations.
L'acide laurique se trouve dans de nombreuses graisses végétales et dans les huiles de noix de coco et de palmiste.


L'acide laurique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide laurique est l'une de ces parties actives.


L'acide laurique est un acide gras à longue chaîne de longueur moyenne, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de noix de coco.
L'acide laurique, l'acide myristique et l'acide palmitique ont tous augmenté les concentrations de cholestérol LDL et HDL par rapport aux glucides.
L'acide laurique, systématiquement acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne à 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide laurique est une graisse saturée.
L'acide laurique appartient au groupe des acides gras saturés puisqu'il n'y a pas de double liaison dans la chaîne aliphatique, sa notation abrégée est donc 12:0.
L'acide laurique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, en particulier dans les huiles de noix de coco et de palmiste.


L'acide laurique, bien connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé que l'on trouve couramment dans les huiles de noix de coco et de palme, ainsi que dans le lait.
L'acide laurique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide laurique, dont le nom chimique est acide dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne présent dans l'huile de coco.
L'acide laurique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide laurique est un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.


L'acide laurique est un acide gras saturé présent dans les graisses et les huiles animales et végétales, et est un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
Sinon, l'acide laurique est relativement rare.
L'acide laurique est également présent dans le lait maternel humain (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).


L'acide laurique, un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette à 12 carbones, se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales, qui est un composant majeur de l'huile de palmiste et de l'huile de noix de coco.
Les esters d'acide laurique (principalement des triglycérides) ne se trouvent que dans les graisses végétales, principalement du lait et de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Les sels et les esters de l'acide laurique sont appelés laurates.
L'acide laurique, en tant que composant des triglycérides, comprend environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).


L'acide laurique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
L'acide laurique fait partie du sous-groupe appelé acides gras à chaîne moyenne ou MCFA, à savoir les acides gras contenant de 6 à 12 atomes de carbone.
Leurs noms officiels sont respectivement l'acide dodécanoïque et l'acide tétradécanoïque.


Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l'eau.
Comme beaucoup d'autres acides gras, l'acide laurique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide laurique est utilisé principalement pour la production de savons et de cosmétiques.


À ces fins, l'acide laurique est mis à réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, telles que l'huile de noix de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.


L'acide laurique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant des polymérisations.
L'acide laurique est l'une de ces parties actives.
L'acide laurique est un acide gras à longue chaîne de longueur moyenne, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de noix de coco.


L'acide laurique est le principal acide gras présent dans les huiles végétales telles que l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne moyenne à chaîne droite à douze carbones doté de fortes propriétés bactéricides; le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.


Dans la nature l'acide laurique est accompagné d'autres acides gras saturés comme l'acide caprylique, caprique, myristique, palmitique et stéarique.
L'acide laurique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide laurique a de multiples utilisations dans les cosmétiques, notamment comme émulsifiant et ingrédient améliorant la texture.


L'acide laurique, systématiquement acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne à 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
Un acide gras de 12 carbones que l'on trouve naturellement dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
L'acide laurique est aussi dans le lait maternel.


L'acide laurique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide laurique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de baie ou de savon.
L'acide laurique est aussi appelé acide dodécanoïque.


Les sels et esters de l'acide laurique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d'autres acides gras, l'acide laurique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide laurique est principalement dérivé de l'hydrolyse de l'huile de noix de coco ou de l'huile de palmiste et de sa distillation ultérieure (env. 50% de richesse).


L'acide laurique agit comme tensioactif.
L'acide laurique est un ingrédient renouvelable principal pour la production de savons.
L'acide laurique agit comme tensioactif.


L'acide laurique est un acide gras issu d'huiles végétales renouvelables.
L'acide laurique contient des acides gras en C12 (>99%).
L'acide laurique est facilement biodégradable et sans OGM.


Acide laurique exempt d'encéphalopathie spongiforme bovine/encéphalopathie spongiforme transmissible.
L'acide laurique est un ingrédient renouvelable principal pour la production de savons.
L'acide laurique est une huile biodégradable, sans OGM et grasse dérivée d'huile végétale renouvelable de KLK Oleo qui agit comme tensioactif, émollient et agent nettoyant.
L'acide laurique est certifié halal et casher.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tout, des plastiques aux soins personnels.
L'acide laurique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide laurique est mis à réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.


L'acide laurique est généralement utilisé à une concentration inférieure à 10 % dans les formules cosmétiques, mais a été jugé sûr à des concentrations plus élevées (jusqu'à 25 %).
L'acide laurique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.
L'acide laurique est largement utilisé dans les cosmétiques, le latex et les gants.


L'acide laurique est utilisé dans l'industrie médicale.
Le parfum naturel de feuille de laurier de l'acide laurique peut être utilisé en grande quantité pour ajouter du parfum aux produits, mais il est plus souvent utilisé comme base pour les agents nettoyants et, de plus en plus, pour ses actions apaisantes pour la peau.


L'acide laurique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Certaines études ont montré que l'acide laurique peut également avoir une activité antimicrobienne.


L'acide laurique est un agent émulsifiant, également utilisé comme agent de nettoyage ou comme tensioactif.
L'acide laurique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les recherches en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
La recherche continue d'étudier les avantages de l'acide laurique en tant que complément aux traitements anti-acnéiques.


L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.
L'acide laurique se trouve dans de nombreuses graisses végétales et dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide laurique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les recherches en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide laurique est utilisé pour traiter les infections virales, y compris la grippe (la grippe); grippe porcine; grippe aviaire; le rhume; boutons de fièvre, boutons de fièvre et herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV); verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH); et le VIH/SIDA.
L'acide laurique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.
L'acide laurique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante, de sorte que l'acide laurique liquide peut être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


Les applications de Palmera A 9912 comprennent les articles de toilette, les savons transparents et d'autres produits de soins cosmétiques.
L'acide laurique est utilisé dans la production de divers esters, alcools gras, iséthionates d'acides gras, savons métalliques, sarcosinates d'acides gras, imidazolines et amines grasses.


L'acide laurique convient aux savons, articles de toilette, savons transparents et autres produits de soins cosmétiques.
De plus, l'acide laurique est utilisé dans la production de divers esters, alcools gras, iséthionates d'acides gras, savons métalliques, sarcosinates d'acides gras, imidazolines et amines grasses.


L'acide laurique est utilisé dans la pharmacie et la santé, les lubrifiants, les peintures et les revêtements, la chimie industrielle, l'hygiène personnelle et les soins à domicile.
L'acide laurique est principalement utilisé comme matière première pour la production de résines alkydes, d'agents mouillants, de détergents, d'insecticides, de tensioactifs, d'additifs alimentaires et de cosmétiques.


L'acide laurique est souvent utilisé comme lubrifiant et a de multiples fonctions telles que lubrifiant et agent de vulcanisation.
Cependant, en raison de son effet corrosif sur les métaux, l'acide laurique n'est généralement pas utilisé dans les produits en plastique tels que les fils et les câbles.
L'acide laurique est le plus largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut également être utilisé dans l'industrie de la parfumerie et l'industrie pharmaceutique.


L'acide laurique est utilisé comme agent de traitement de surface pour la préparation du collage.
L'acide laurique est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes, d'huiles de fibres chimiques, d'insecticides, de parfums synthétiques, de stabilisants plastiques, d'additifs anticorrosion pour l'essence et les huiles lubrifiantes.


L'acide laurique est largement utilisé dans la fabrication de divers types de tensioactifs, tels que la laurylamine cationique, la trilaurylamine, la lauryl diméthylamine, le sel de lauryl triméthylammonium, etc.; les types anioniques comprennent le laurylsulfate de sodium et les sels d'ester d'acide sulfurique d'acide laurique, le laurylsulfate de triéthanolammonium, etc.; les types zwitterioniques comprennent la lauryl bétaïne, le laurate d'imidazoline, etc.; les tensioactifs non ioniques comprennent le monolaurate de poly-L-alcool, le laurate de polyoxyéthylène, l'éther de polyoxyéthylène laurate de glycéryle, le diéthanolamide d'acide laurique, etc.


En outre, l'acide laurique est également utilisé comme additif alimentaire et dans la fabrication de cosmétiques.
L'acide laurique est la matière première pour la production de savon, de détergent, de tensioactif cosmétique et d'huile de fibre chimique.


-Utilisations et applications de l'acide laurique :
*Plastiques : Intermédiaire
*Aliments et boissons : matières premières pour les émulsifiants
* Tensioactifs et esters : Tensioactifs anioniques et non ioniques
*Textiles : Lubrifiant et agent de traitement
*Soins personnels : émulsifiant pour crèmes et lotions pour le visage
*Savons et Détergents : Une Base dans la Production de Savons Liquides et Transparents


-Utilisations cosmétiques :
*agents nettoyants
*tensioactifs
*tensioactif - émulsifiant



L'ACIDE LAURIQUE EN UN COUP D'ŒIL :
*Composant naturel de l'huile de la peau
* Joue un rôle dans le renforcement des défenses innées de la peau en renforçant son microbiome
*Fonctionne comme agent nettoyant/émulsifiant dans les formules cosmétiques
* Des études ont montré que l'acide laurique offre une activité antimicrobienne
*Peut provenir d'huile de noix de coco, de beurre de babassu et d'autres graisses naturelles



QUE FAIT L'ACIDE LAURIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



PROPRIETES DE L'ACIDE LAURIQUE:
L'acide lauriquerenforce les propriétés protectrices antimicrobiennes de la peau, a un effet antibactérien, affecte négativement une variété de micro-organismes pathogènes, bactéries, levures, champignons et virus.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE LAURIQUE :
* Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



COMPOSÉS APPARENTÉS À L'ACIDE LAURIQUE :
*Acide undécanoïque
*Acide tridécanoïque
*Dodécanol
*Dodécanal
*Laurylsulfate de sodium



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE LAURIQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
* Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



ACIDE LAURIQUE POUR LE PSORIASIS :
Les blogueurs et les sites Web de santé naturelle recommandent souvent l'huile de noix de coco comme traitement pour la peau sèche et des affections telles que le psoriasis.
Encore une fois, parce que l'acide laurique n'est qu'une partie de ce qui compose l'huile de noix de coco, il est difficile de dire si l'acide gras seul ou une combinaison de composants de l'huile de noix de coco est responsable de ces avantages.



ACIDE LAURIQUE POUR L'ACNÉ :
Parce que l'acide laurique a des propriétés antibactériennes, il a été démontré qu'il combat efficacement l'acné.
La bactérie Propionibacterium acnes se trouve naturellement sur la peau.
Lorsqu'ils prolifèrent, ils conduisent au développement de l'acné.
Les résultats d'une étude de 2009 ont révélé que l'acide laurique pouvait réduire l'inflammation et le nombre de bactéries présentes.

L'acide laurique a fonctionné encore mieux que le peroxyde de benzoyle, un traitement courant contre l'acné.
Une étude de 2016 a également confirmé les propriétés anti-acnéiques de l'acide laurique.
Cela ne signifie pas que vous devez mettre de l'huile de noix de coco sur votre acné.
Les chercheurs ont utilisé de l'acide laurique pur et ont suggéré qu'il pourrait être développé dans une antibiothérapie pour l'acné à l'avenir.



COMMENT UTILISER L'ACIDE LAURIQUE :
Pour profiter des bienfaits topiques de l'acide laurique et de l'huile de noix de coco, appliquez-le directement sur votre peau.
Bien que cela ne soit pas recommandé pour les personnes souffrant d'acné, les risques sont minimes lorsqu'il s'agit de traiter des problèmes tels que l'hydratation de la peau et le psoriasis.
L'huile de coco peut également être utilisée en cuisine.
Sa douce saveur de noisette fait de l'acide laurique le complément parfait aux desserts, y compris les brownies paléo au double chocolat et le pain aux bananes paléo.
Vous pouvez également utiliser l'acide laurique pour faire sauter des légumes ou pour ajouter de la saveur à une purée de patates douces ou à une soupe au curry des Caraïbes.



DANS DIFFERENTES PLANTES, L'ACIDE LAURIQUE :
Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu - 50% dans l'huile de babassu
Attalea cohune , le palmier cohune (également arbre à pluie , palmier à huile américain , palmier corozo ou palmier manaca ) - 46,5% dans l'huile de cohune
Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie - 47,5% en "beurre de murumuru"
Huile de coco 49%

Pycnanthus kombo (noix de muscade africaine)
Virola surinamensis (noix de muscade sauvage) 7,8–11,5%
Graine de palmier pêche 10,4%
Noix de bétel 9%

Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
Noix de macadamia 0,072–1,1%
Prune 0,35–0,38%
Graine de pastèque 0,33%
Viorne opulus 0,24-0,33%

Citrullus lanatus (melon égousi)
Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
Chez les insectes
Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de matières grasses.



OÙ TROUVER L'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE LAURIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide laurique sont absorbés par celle-ci.
L'acide laurique augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais surtout les lipoprotéines de haute densité (HDL).
En conséquence, l'acide laurique a été caractérisé comme ayant "un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé".

En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL inférieur est corrélé à une diminution de l'incidence de l'athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total / lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide laurique sur les résultats de la maladie coronarienne restaient incertains.
Un examen de 2016 de l'huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l'acide laurique) n'était pas non plus concluant quant aux effets sur l'incidence des maladies cardiovasculaires



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE LAURIQUE :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm3 (24 °C)
0,8744 g/cm3 (41,5 °C)
0,8679 g/cm3 (50 °C)
Point de fusion : 43,8 ° C (110,8 ° F; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 ° C (568,2 ° F; 571,0 K)
282,5 ° C (540,5 ° F; 555,6 K) à 512 mm Hg
225,1 ° C (437,2 ° F; 498,2 K) à 100 mm Hg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C)
55 mg/L (20 °C), 63 mg/L (30 °C)
72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique, les phényles, les haloalcanes, les acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C)
120 g/100 g (20 °C), 2250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C)
60,5 g/100 g (20 °C), 1590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C)
52g/100g (20°C), 1250g/100g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C)
97g/100g (20°C), 1410g/100g (40°C)
log P : 4,6
Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C)
0,42 kPa (150 °C), 6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide)
0,1921 W/m•K (72,5 °C)
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C), 1,4183 (82 °C)

Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure
Structure cristalline : Monoclinique (forme α)
Triclinique, aP228 (forme γ)
Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α)
P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α), 1 (forme γ)
Constante de réseau :
a = 9,524 Å, b = 4,965 Å, c = 35,39 Å (forme α)
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie
Capacité calorifique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol, 7425,8 kJ/mol (292 K)
Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule de Hill : C₁₂H₂₄O₂

Formule chimique : CH₃(CH₂)₁₀COOH
Masse molaire : 200,32 g/mol
Code SH : 2915 90 30
Solubilité dans l'eau : 0,01 g/L
logP : 5,13
logP : 4,48
journaux : -4,3
pKa (acide le plus fort) : 4,95
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 10
Réfractivité : 58,68 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 25,85 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui

Point d'ébullition : 299 °C (1013 hPa)
Densité : 0,883 g/cm3 (50 °C)
Limite d'explosivité : 0,6 %(V)
Point d'éclair : 176 °C
Température d'inflammation : 250 °C
Point de fusion : 43 - 45 °C
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Densité apparente : 490 kg/m3
Solubilité : 4,81 mg/l
État physique : solide
Couleur : blanc, à, jaune clair
Odeur : faible odeur caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : 43 - 45 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 299 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :

Limite inférieure d'explosivité : 0,6 %(V)
Point d'éclair : 176 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : > 250 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 7 mPa.s à 50 °C
Solubilité dans l'eau : 0,058 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 4,6 - (Lit.), bioaccumulation potentielle
Pression de vapeur 0,15 hPa à 100 °C < 0,1 hPa à 25 °C - (Lit.)
Densité : 0,883 g/cm3 à 50 °C
Densité relative Pas de données disponibles
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible

Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Densité apparente : env. 490 kg/m3
Tension superficielle : 26,6 mN/m à 70 °C
Constante de dissociation : 5,3 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 6,91
Poids moléculaire : 278,43
Formule moléculaire : C18H30O2
Point d'ébullition : 230-232ºC1 mm Hg (lit.)
Point de fusion : -11 ºC (lit.)
Point d'éclair : > 230 °F
Pureté : 95%
Densité : 0,914 g/mL à 25 °C (lit.)
Stockage : 2-8ºC
Dosage : 0,99
Indice de réfraction : n20/D 1,480 (lit.)

Aspect : solide cristallin cireux blanc à jaune pâle (est)
Dosage : 95,00 à 100,00 somme des isomères
Teneur en eau : <0,20 %
Liste du Codex des produits chimiques alimentaires : oui
Point de fusion : 45,00 à 48,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 225,00 °C. à 100,00 mm de mercure
Point d'ébullition : 252,00 à 287,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point de congélation : 26,00 à 44,00 °C.
Valeur de saponification : 253,00 à 287,00
Insaponifiable : <0,30%
Pression de vapeur : 0,001000 mmHg à 25,00 °C. (HNE)
Densité de vapeur : 6,91 (Air = 1)
Point d'éclair : 329,00 °F. TCC ( 165.00 °C. )
logP (dont: 4.600
Soluble dans : alcool, chloroforme, éther
eau, 12,76 mg/L à 25 °C (est)
eau, 4,81 mg/L à 25 °C (exp)



MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE LAURIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE LAURIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE LAURIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE des
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE LAURIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE LAURIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque
Acide n-dodécanoïque
Acide dodécylique
Acide dodécoïque
Acide laurostéarique
Acide vulvique
Acide 1-undécanecarboxylique
Acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques)
Acide dodécanoïque, ABL, Acide laurique
C18:3 (TOUS CIS-9,12,15) ACIDE
CIS, CIS, CIS-9,12,15-OCTADECATRIENOIC ACIDE
DELTA 9 CIS 12 CIS 15 CIS ACIDE OCTADECATRIENOIQUE
ACIDE 9,12,15-OCTADÉCATRIENIQUE
ACIDE 9,12,15-OCTADECATRIENOIQUE
ACIDE ALFA-LINOLENIQUE
TOUS ACIDE CIS-9,12,15-OCTADECATRIENOIQUE
ALPHA-LINOLENIQUE AC
1-Undécanecarboxylate
Acide 1-undécanecarboxylique
ABL
Acide Laurique
Acide gras C12
C12:0
Acides gras de l'huile de coco
DAO
dodécanoate
acide dodécanoïque
dodécapage
Acide dodécoïque
Dodécylate
dodécylcarboxylate
Acide dodécylique
duodécyclate
Acide duodécyclique
duodécylate
Acide duodécylique
GENOUX
LAU
Laurate
L'acide laurique
Laurinsaure
Laurostéarate
Acide laurostéarique
EUR
n-dodécanoate
Acide n-dodécanoïque
Lauréat sorbitan
Monolaurate de sorbitane (NF)
undécane-1-carboxylate
Acide undécane-1-carboxylique
Vulve
Acide vulvique
CH3-[CH2]10-COOH
Acide dodécylcarboxylique
Lait
Acide laïque
Alihat non. 4
Edenor C 1298-100
Émeri 651
Hystrène 9512
Kortacide 1299
Lunac L 70
Lunac L 98
Néo-gras 12
Néo-gras 12-43
Nissan naa 122
Philacide 1200
Prifac 2920
Univol u 314
Acide 1-dodécanoïque
FA(12:0)

L'acide laurique, systématiquement acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne à 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
Un acide gras de 12 carbones que l'on trouve naturellement dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
L'acide laurique est aussi dans le lait maternel.
L'acide laurique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00002736
Formule chimique : C12H24O2
Formule linéaire : CH3(CH2)10COOH


L'acide laurique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de baie ou de savon.
Les sels et esters de l'acide laurique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d'autres acides gras, l'acide laurique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide laurique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant des polymérisations.
L'acide laurique augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais surtout les lipoprotéines de haute densité (HDL).
En conséquence, l'acide laurique a été caractérisé comme ayant "un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé".


En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL inférieur est corrélé à une diminution de l'incidence de l'athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total / lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide laurique sur les résultats de la maladie coronarienne restaient incertains.


Un examen de 2016 de l'huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l'acide laurique) n'était pas non plus concluant quant aux effets sur l'incidence des maladies cardiovasculaires.
De plus, des recherches émergentes indiquent que l'acide laurique est un bon ingrédient anti-acné.
Une étude de 2009 a révélé que la concentration la plus faible d'acide laurique pour prévenir la croissance de P. acnes causant l'acné maléfique est plus de 15 fois inférieure à celle du peroxyde de benzoyle, un ingrédient anti-acné de référence.


L'acide laurique est l'une de ces parties actives.
L'acide laurique est un acide gras à longue chaîne de longueur moyenne, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de noix de coco.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne moyenne à chaîne droite à douze carbones doté de fortes propriétés bactéricides; le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.


L'acide laurique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide laurique dérive d'un hydrure d'un dodécane.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.
L'acide laurique se trouve dans de nombreuses graisses végétales et dans les huiles de noix de coco et de palmiste.


L'acide laurique est un acide gras dont les esters se trouvent dans des substances naturelles telles que le lait de coco et l'huile de palmiste.
Un rapport de marché de novembre 2021 sur l'acide laurique indique que sa principale utilisation dans la fabrication est comme ingrédient dans les savons et les shampooings.
La taille du marché mondial de l'acide laurique devrait passer de 605 millions de dollars américains en 2020 à 716 millions de dollars américains d'ici 2026.


L'acide laurique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
Leurs noms officiels sont respectivement l'acide dodécanoïque et l'acide tétradécanoïque.
Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l'eau.


Les esters d'acide laurique (principalement des triglycérides) ne se trouvent que dans les graisses végétales, principalement du lait et de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de noix de muscade, l'huile de noix de coco et le lait de mammifère.
L'acide laurique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide laurique, dont le nom chimique est acide dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne présent dans l'huile de coco.
L'acide laurique appartient au groupe des acides gras saturés puisqu'il n'y a pas de double liaison dans la chaîne aliphatique, sa notation abrégée est donc 12:0.
L'acide laurique fait partie du sous-groupe appelé acides gras à chaîne moyenne ou MCFA, à savoir les acides gras contenant de 6 à 12 atomes de carbone.


L'acide laurique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc poudreux a une légère odeur d'huile de laurier et se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide laurique est un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurique est un acide gras saturé présent dans les graisses et les huiles animales et végétales, et est un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurique, un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette à 12 carbones, se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales, qui est un composant majeur de l'huile de palmiste et de l'huile de noix de coco.


L'acide laurique est une graisse saturée.
L'acide laurique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, en particulier dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide laurique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide laurique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide laurique est le principal acide gras présent dans les huiles végétales telles que l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste.
Dans la nature l'acide laurique est accompagné d'autres acides gras saturés comme l'acide caprylique, caprique, myristique, palmitique et stéarique.


Ceux-ci apparaissent en moindre proportion que les acides gras insaturés.
La formule de l'acide laurique C12H24O2 répond à l'acide monocarboxylique saturé et correspond à un acide carboxylique à chaîne droite à 12 atomes de carbone.
L'acide laurique est commercialisé pur (> 95%) ou en mélange d'acides gras, qui est l'acide gras majoritaire (40-45%).


L'acide laurique est aussi appelé acide dodécanoïque.
L'acide laurique est principalement dérivé de l'hydrolyse de l'huile de noix de coco ou de l'huile de palmiste et de sa distillation ultérieure (env. 50% de richesse).
La distillation fractionnée peut atteindre 55-60% voire > 95%. Selon l'utilisation à laquelle l'acide laurique sera accordé à l'avenir, une sorte ou une autre est recommandée.


L'acide laurique, bien connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé que l'on trouve couramment dans les huiles de noix de coco et de palme, ainsi que dans le lait.
Comme beaucoup d'autres acides gras, l'acide laurique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sûr à manipuler.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide laurique est mis à réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, telles que l'huile de noix de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide laurique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les recherches en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide laurique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante, de sorte que l'acide laurique liquide peut être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En tant qu'ingrédient de soin de la peau, l'acide laurique peut être utilisé comme émulsifiant ou comme agent nettoyant.
L'acide laurique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les recherches en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide laurique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante, de sorte que l'acide laurique liquide peut être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


Les gens utilisent également l'acide laurique comme médicament.
Les gens utilisent l'acide laurique pour les infections virales telles que la grippe, le rhume, l'herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide à l'appui de toute utilisation.


L'acide laurique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide laurique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, vernis et cires, produits de traitement de l'air et produits phytosanitaires.


D'autres rejets d'acide laurique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.
Le rejet d'acide laurique dans l'environnement peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle à haut taux de rejet (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide laurique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à haut taux de rejet (par exemple, pneus, produits en bois traité, textile traité et matériaux de construction). tissu, plaquettes de freins de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage de tissus, textiles lors du lavage, élimination de peintures intérieures) .


L'acide laurique peut être présent dans des articles complexes, sans intention de rejet : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide laurique peut être présent dans des produits contenant des matériaux à base de : plastique (par exemple, emballages et stockages alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide laurique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, polis et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, cosmétiques et produits de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.
L'acide laurique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide laurique est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.
D'autres rejets d'acide laurique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.


L'acide laurique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses et les produits de traitement textile et les teintures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurique peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


L'acide laurique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.
L'acide laurique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide laurique est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement d'acide laurique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire technologique et en tant qu'auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement d'acide laurique peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide laurique est utilisé dans les secteurs de la résine alkyde, de la peinture et de la construction.
L'acide laurique est utilisé avec la production de produits chimiques auxiliaires dans le textile.


L'acide laurique est largement utilisé dans les cosmétiques, le latex et les gants.
L'acide laurique est utilisé dans l'industrie médicale.
L'acide laurique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels sur le marché de consommation.


L'acide laurique a une propriété antimicrobienne potentielle et peut être utilisé dans la fabrication de savons et de shampooings.
L'acide laurique est un complément nutritionnel utilisé dans les produits de santé.
L'Acide Laurique est une matière 100% naturelle utilisée par l'industrie cosmétique (soin capillaire, soin de la peau), la détergence, et bien d'autres applications.


L'acide laurique est un agent émulsifiant, également utilisé comme agent de nettoyage ou comme tensioactif.
L'acide laurique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide laurique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via la dépression du point de congélation.


Dans l'industrie, l'acide laurique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.
Le marché de la consommation utilise l'acide laurique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l'acide laurique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.


L'acide laurique est utilisé pour traiter les infections virales, y compris la grippe (la grippe); grippe porcine; grippe aviaire; le rhume; boutons de fièvre, boutons de fièvre et herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV); verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH); et le VIH/SIDA.
L'acide laurique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.


Les autres utilisations de l'acide laurique comprennent le traitement de la bronchite, de la gonorrhée, des infections à levures, de la chlamydia, des infections intestinales causées par un parasite appelé Giardia lamblia et de la teigne.
Dans les aliments, l'acide laurique est utilisé comme shortening végétal.


Dans la fabrication, l'acide laurique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.
L'acide laurique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et d'autres cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.
Les principales applications de l'acide laurique sont comme matière première dans la fabrication de produits de nettoyage, savons, savons métalliques, détergents, tensioactifs, résines alkydes, parfums et fragrances, peroxydes organiques, plastifiants, entre autres.


Les excellentes propriétés de l'acide laurique garantissent l'efficacité de ses multiples utilisations et fonctions.
En laboratoire, en utilisant des techniques telles que la dépression du point de fusion, les scientifiques utilisent l'acide laurique pour étudier les poids molaires de substances non identifiées.
Apparaissant sous la forme d'une substance poudreuse blanche, l'acide laurique peut être utilisé comme médicament.


Acide laurique utile comme traitement pour une variété de maladies. Un certain nombre d'infections virales, y compris le rhume, la grippe, les boutons de fièvre, les boutons de fièvre et l'herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV); verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH) et le VIH/sida.
L'acide laurique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.


Les autres utilisations de l'acide laurique comprennent le traitement de la bronchite, de la gonorrhée, des levures, des infections, de la chlamydia, des infections intestinales causées par un parasite appelé Giardia lamblia et de la teigne.
L'acide laurique a été prétendu avoir des propriétés antimicrobiennes.


Dans les aliments, l'acide laurique est utilisé comme matière grasse végétale et comme matière première pour l'émulsifiant.
Les huiles de palme et l'huile de noix de coco, excellentes sources d'acide laurique, sont acceptables pour une utilisation en cuisine.
Le premier type est largement utilisé dans la production alimentaire commerciale, car l'acide laurique est relativement peu coûteux.


Le second est apprécié pour la saveur sucrée de l'acide laurique et est souvent préféré pour la fabrication de types particuliers de fruits de mer.
L'acide laurique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tout, des plastiques aux soins personnels.
Dans les plastiques : l'acide laurique utilisé comme produit chimique intermédiaire, également connu sous le nom de tensioactifs anioniques et non ioniques.


-En textile :
L'acide laurique utilisé comme lubrifiant et agent de traitement, peut être utilisé comme ingrédient de parfum, tensioactif, agent nettoyant, émulsifiant pour crème et lotion pour le visage dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, et peut être utilisé pour la production de savons, shampooings et détergents.
À ces fins, l'acide laurique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon et sert de base dans la production de savons liquides et transparents.



PROPRIETES ET APPLICATIONS DE L'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique (> 95 %) est un produit solide blanc à température ambiante.
Le point de congélation de l'acide laurique est d'environ 42º ou plus.
L'acide laurique ou acide dodécanoïque d'une pureté d'environ 50% est solide-pâteux à température ambiante et légèrement jaune.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE LAURIQUE :
* Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



QUE FAIT L'ACIDE LAURIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE LAURIQUE ?
L'acide laurique ne sait pas comment l'acide laurique pourrait fonctionner comme médicament.
Certaines recherches suggèrent que l'acide laurique pourrait être une graisse plus sûre que les graisses trans dans les préparations alimentaires.



OÙ TROUVER L'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique, en tant que composant des triglycérides, comprend environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme). Sinon, l'acide laurique est relativement rare.
L'acide laurique est également présent dans le lait maternel humain (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE LAURIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide laurique sont absorbés par celle-ci.



ACIDE LAURIQUE POUR L'ACNÉ :
Parce que l'acide laurique a des propriétés antibactériennes, il a été démontré qu'il combat efficacement l'acné.
La bactérie Propionibacterium acnes se trouve naturellement sur la peau.
Lorsqu'ils prolifèrent, ils conduisent au développement de l'acné.
Les résultats d'une étude de 2009 ont révélé que l'acide laurique pouvait réduire l'inflammation et le nombre de bactéries présentes.

L'acide laurique a fonctionné encore mieux que le peroxyde de benzoyle, un traitement courant contre l'acné.
Une étude de 2016 a également confirmé les propriétés anti-acnéiques de l'acide laurique.
Cela ne signifie pas que vous devez mettre de l'huile de noix de coco sur votre acné.
Les chercheurs ont utilisé de l'acide laurique pur et ont suggéré qu'il pourrait être développé dans une antibiothérapie pour l'acné à l'avenir.



SOURCES ALIMENTAIRES D'ACIDE LAURIQUE :
L'acide laurique, sous forme d'ester de glycérol, se trouve en grande quantité dans certaines huiles tropicales.
L'acide laurique est présent en grande quantité dans l'huile de coco et l'huile de palmiste, environ 45 g/100 g de partie comestible.
L'acide laurique est à noter que l'huile de palmiste est extraite des graines de palmiers à huile, tandis que l'huile de palme provient de la pulpe du fruit des palmiers à huile.

Dans les autres graisses et huiles végétales, tropicales ou non, telles que l'huile d'olive extra vierge, l'huile de maïs, l'huile de palme, l'huile de soja, l'huile de sésame, la margarine, le beurre d'arachide, etc., l'acide laurique est absent ou présent en faible quantité ( ex., margarine, 0,76 g/100 g de partie comestible).
L'acide laurique est également pratiquement absent de la graisse de la viande rouge et blanche, des œufs et des produits de la pêche.
De petites quantités sont trouvées dans le saindoux, 0,23 g, et l'anguille fumée, 0,28/g/100 g de partie comestible.

L'acide laurique est présent à de faibles concentrations, <2,5 g/100 g de portion comestible, dans le lait et les produits laitiers (la teneur la plus élevée se trouve dans le beurre, 2,4 g/100 g de portion comestible).
Dans les fruits, l'acide laurique n'est abondant que dans la noix de coco, fraîche et séchée, avec respectivement 16 g et 29 g/100 g de partie comestible.
L'acide laurique n'est pas présent dans les autres fruits.
L'acide laurique ne se trouve pas dans les céréales et les légumineuses.



DANS DIFFÉRENTES PLANTES :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu - 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5 % dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% en "beurre de murumuru"
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (noix de muscade africaine)
* Virola surinamensis (noix de muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graine de palmier pêche 10,4%
*Noix de bétel 9%
* Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
* Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graine de pastèque 0,33%
* Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon égousi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*En Insectes
* Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de matières grasses.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE LAURIQUE :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm3 (24 °C)
0,8744 g/cm3 (41,5 °C)
0,8679 g/cm3 (50 °C)
Point de fusion : 43,8 ° C (110,8 ° F; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 ° C (568,2 ° F; 571,0 K)
282,5 ° C (540,5 ° F; 555,6 K) à 512 mm Hg
225,1 ° C (437,2 ° F; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C)
55 mg/L (20 °C)
63 mg/L (30 °C)
72 mg/L (45 °C)
83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique, les phényles, les haloalcanes, les acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C), 120 g/100 g (20 °C), 2250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C), 60,5 g/100 g (20 °C), 1590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C), 52 g/100 g (20 °C), 1250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C), 97 g/100 g (20 °C), 1410 g/100 g (40 °C)
log P : 4,6
Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C), 0,42 kPa (150 °C), 6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide), 0,1921 W/m•K (72,5 °C), 0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C), 1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)[2]
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 296,1±3,0 °C à 760 mmHg
Point d'éclair : 134,1±11,9 °C

Formule moléculaire : C12H24O2
Poids moléculaire : 200,318
Densité : 0,9 ± 0,1 g/cm3
Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule de Hill : C₁₂H₂₄O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₁₀COOH
Masse molaire : 200,32 g/mol
Code SH : 2915 90 30
Point d'ébullition : 299 °C (1013 hPa)
Densité : 0,883 g/cm3 (50 °C)
Limite d'explosivité : 0,6 %(V)
Point d'éclair : 176 °C
Température d'inflammation : 250 °C
Point de fusion : 43 - 45 °C
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Densité apparente : 490 kg/m3
Solubilité : 4,81 mg/l

Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4.2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Point d'ébullition : 296,1±3,0°C à 760 mmHg
Point de fusion : 46-47°C

Point d'éclair : 156 °C
Pureté : 98%
Densité : 0,883 g/mL à 25°C
Solubilité : Soluble dans le DMSO (légèrement), le méthanol (légèrement)
Aspect : solide blanc
Application : Ingrédient de produits de soins de santé.
Stockage : Stocker à RT
EINECS : 205-582-1
Codes de danger : Xi
Code SH : 2916399090
Journal P : 3,99190
MDL : MFCD00002736
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Déclarations de risque : R36/38
RTEC : OE9800000
Déclarations de sécurité : S26-S37/39
Stabilité : stable.
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)

État physique : solide
Couleur : blanc, à, jaune clair
Odeur : faible odeur caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : 43 - 45 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 299 °C à 1,013 hPa
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite inférieure d'explosivité : 0,6 %(V)
Point d'éclair : 176 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : > 250 °C
Température de décomposition:
Pas de données disponibles
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 7 mPa.s à 50 °C

Hydrosolubilité 0,058 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : 4,6 - (Lit.),
Pression de vapeur : 0,15 hPa à 100 °C < 0,1 hPa à 25 °C - (Lit.)
Densité : 0,883 g/cm3 à 50 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 26,6 mN/m à 70 °C
Constante de dissociation : 5,3 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 6,91



MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE LAURIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE LAURIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE LAURIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Mousse d'eau
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE LAURIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE LAURIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE LAURIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque
Acide n-dodécanoïque
Acide dodécylique
Acide dodécoïque
Acide laurostéarique
Acide vulvique
Acide 1-undécanecarboxylique
Acide duodécylique
C12:0 (numéros lipidiques)
Acide dodécanoïque
ABL
L'acide laurique
l'acide laurique
ACIDE DODECANOIQUE
143-07-7
Acide n-dodécanoïque
Acide dodécylique
Acide vulvique
Acide laurostéarique
Acide dodécoïque
Acide duodécylique
Acide 1-undécanecarboxylique
Alihat n° 4
Ninol AA62 Extra
Wecoline 1295
Acide hydrofolique 1255
Acide hydrofolique 1295
Acide duodécyclique
Hystrène 9512
Dodécylcarboxylate
Univol U-314
Acide laurique pur
Acide laurique (naturel)
ABL
lauréat
Acide undécane-1-carboxylique
NSC-5026
FEMA n° 2614
Laurinsaure
C12:0
C-1297
n-dodécanoate
Philacide 1200
Anion d'acide dodécanoïque
CHEBI:30805
Prifrac 2920
Lunac L 70
Émeri 651
MFCD00002736
DAO
CH3-[CH2]10-COOH
DTXSID5021590
NSC5026
1160N9NU9U
dodécylate
laurostéarate
vulvaire
ACIDE DODECANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE)
1-undécanecarboxylate
DTXCID801590
CAS-143-07-7
SMR001253907
CCRIS 669
HSDB 6814
EINECS 205-582-1
BRN 1099477
acide dodécanique
l'acide laurique
UNII-1160N9NU9U
Acide Laurique
AI3-00112
acide n-dodécanoïque
3uil
Acide laurique (NF)
Acide laurique 652
DODÉCANOIACIDE
Kortacide 1299
Acide laurique, réactif
Nissan NAA 122
Émeri 650
Lunac L 98
Prifac 2920
Univol U 314
Acide dodécanoïque, 98%
Acide dodécanoïque, 99 %
Acide dodécanoïque (laurique)
ACIDE LAURIQUE [MI]
bmse000509
ACIDE LAURIQUE [FCC]
CE 205-582-1
ACIDE LAURIQUE [FHFI]
ACIDE LAURIQUE [INCI]
SCHEMBL5895
NCIOpen2_009480
4-02-00-01082 (Référence du manuel Beilstein)
MLS002177807
MLS002415737
WLN : QV11
Acide dodécanoïque (acide laurique)
ACIDE LAURIQUE [USP-RS]
ACIDE LAURIQUE [WHO-DD]
Acide dodécanoïque, >=99,5 %
Edenor C 1298-100
ACIDE DODECANOÏQUE [HSDB]
CHEMBL108766
GTPL5534
Acide laurique-1,2-[13C2]
Acide laurique-1,12-[13C2]
HMS2268C14
HMS3649N06
HY-Y0366
STR08039
Acide dodécanoïque, étalon analytique
Acide laurique, >=98%, FCC, FG
Tox21_202149
Tox21_303010
BDBM50180948
LMFA01010012
s4726
STL281860
AKOS000277433
Acide laurique-1,2,3,4-[13C4]
GCC-266587
DB03017
FA 12:0
NCGC00090919-01
NCGC00090919-02
NCGC00090919-03
NCGC00256486-01
NCGC00259698-01
AC-16451
BP-27913
Acide dodécanoïque, >=99% (GC/titrage)
LAU
Acide dodécanoïque, purum, >=96.0% (GC)
Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG
CS-0015078
FT-0625572
FT-0695772
L0011
EN300-19951
A16350
C02679
D10714
A808010
Q422627
SR-01000838338
J-007739
SR-01000838338-3
F0001-0507
L'ACIDE LAURIQUE
Z104476194
76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A98625ED7B
Acide n-dodécanoïque
Néo-gras 12
Alihat non. 4
ABL
Acide dodécylique
L'acide laurique
Acide laurostéarique
Néo-gras 12-43
Ninol aa62 supplémentaire
Univol U-314
Acide vulvique
Acide 1-undécanecarboxylique
Acide duodécylique
C-1297
Acide hydrofolique 1255
Acide hydrofolique 1295
Wecoline 1295
Acide dodécoïque
Hystrène 9512
Lunac L 70
Émeri 650
Philacide 1200
Prifrac 2920
Acide undécane-1-carboxylique
Acide Laurique
Émeri 651
Acide laurique (acide dodécanoïque)
Acide dodécanoïque (laurique)
acide dodécanoïque (acide laurique)
acide n-dodécanoïque
acide duodécylique
acide dodécylique
acide dodécoïque
acide vulvique
acide laurostéarique
dodécylcarboxylate
acide 1-undécanecarboxylique
L'acide laurique
Acide dodécoïque
Acide duodécylique
Acide 1-dodécanoïque
Acide 1-undécanecarboxylique
ABL
ContraZeck
Acide laurostéarique
NSC 5026
Acide vulvique
Acide N-dodécanoïque

L'acide laurique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne à 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide laurique a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.
L'acide laurique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et de l'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.

CAS : 143-07-7
MF : C12H24O2
MW : 200,32
EINECS : 205-582-1

L'acide laurique est un acide gras à longue chaîne de longueur moyenne, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de noix de coco.
L'acide laurique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
L'acide laurique est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, les virus, les levures et d'autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l'acide laurique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l'obtenir sous forme d'huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.

Bien que l'huile de noix de coco soit étudiée à un rythme effréné, une grande partie de la recherche n'identifie pas ce qui, dans l'huile, est responsable de ses avantages rapportés.
Parce que l'huile de noix de coco contient bien plus que de l'acide laurique, il serait exagéré de lui attribuer tous les avantages de l'huile de noix de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des avantages liés à l'huile de noix de coco sont directement liés à l'acide laurique.
Parmi les avantages, ils suggèrent que l'acide laurique pourrait favoriser la perte de poids et même protéger contre la maladie d'Alzheimer.

Les effets de l'acide laurique sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les avantages de l'acide laurique sont dus à la façon dont le corps l'utilise.
La majorité de l'acide laurique est envoyée directement au foie, où elle est convertie en énergie plutôt que stockée sous forme de graisse.
Comparé à d'autres graisses saturées, l'acide laurique contribue le moins au stockage des graisses.
Cristaux aciculaires incolores.
Soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.

L'acide laurique peut être pris comme supplément, mais il est le plus souvent consommé dans le cadre de l'huile de noix de coco ou de l'huile de palmiste.
L'acide laurique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement trouvées dans les aliments.
Selon le NYU Langone Medical Center, l'huile de noix de coco et de palmiste contient jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s'agit toujours d'huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d'huile recommandées par jour, comme indiqué par les États-Unis.
Vous pouvez utiliser de l'huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés car les deux huiles résistent à une chaleur élevée.

Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.
L'acide laurique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne à 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide laurique a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.

Un acide carboxylique cristallin blanc, utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide laurique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne moyenne à chaîne droite à douze carbones doté de fortes propriétés bactéricides; le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide laurique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique est un acide conjugué d'un dodécanoate. Il dérive d'un hydrure de dodécane.

L'acide laurique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs de qualité alimentaire et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide laurique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.
L'acide laurique est toxique lorsqu'il est administré par voie intraveineuse.
L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide laurique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.

Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque de l'acide laurique a été administré à des rats à raison de 35 % de l'alimentation pendant 2 ans.
Des tests d'exposition aiguë chez le lapin indiquent une légère irritation.
Après injection sous-cutanée à des souris, l'acide laurique s'est avéré non cancérigène.
L'acide laurique, systématiquement acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne à 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de baie ou de savon.
Les sels et esters de l'acide laurique sont appelés laurates.

L'acide laurique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc poudreux a une légère odeur d'huile de laurier et se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.
L'acide laurique est un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels sur le marché de consommation.

Propriétés chimiques de l'acide laurique
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/l
Forme : Poudre cristalline de flocons
pka : pKa 4,92 (H2O, t = 25,0) (incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche
Odeur : à 100,00 %. huile de baie de noix de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14,5384
BRN : 1099477
Stabilité : stable. Combustible.
Incompatible avec les bases, les oxydants, les réducteurs.
InChIKey : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5
Constante de dissociation : 5,3 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide laurique (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)

L'acide laurique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide laurique est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.
Comme beaucoup d'autres acides gras, l'acide laurique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide laurique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide laurique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, l'acide laurique est obtenu par saponification de diverses huiles, telles que l'huile de noix de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges d'acide laurique et d'autres savons.

Les usages
1. acide laurique Utilisé pour la préparation des résines alkydes, ainsi que des agents mouillants, détergents et pesticides
2. Utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.
3. Utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d'autres additifs de qualité alimentaire.
4. L'acide laurique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.

Les types de tensioactifs de l'acide dodécanoïque sont listés dans le tableau joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide laurique et du dodécanol sont également antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domiphen).
Le dodécyldiméthylammonium-2,4,5-trichlorophénolate de ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide laurique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

Compte tenu de ses propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécanoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurique.
L'acide laurique est un constituant commun des graisses végétales, en particulier de l'huile de noix de coco et de l'huile de laurier.
L'acide laurique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide laurique est un irritant léger mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.
L'acide laurique est un acide gras obtenu à partir d'huile de noix de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide laurique est pratiquement insoluble dans l'eau mais soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide laurique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent anti-mousse.

Comme beaucoup d'autres acides gras, l'acide laurique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide laurique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide laurique est mis à réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, l'acide laurique est obtenu par saponification de diverses huiles, telles que l'huile de noix de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide laurique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant des polymérisations.

Aspects nutritionnels et médicaux
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide laurique sont absorbés par celle-ci.
L'acide laurique augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais surtout les lipoprotéines de haute densité (HDL).
En conséquence, l'acide laurique a été caractérisé comme ayant "un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé".
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL inférieur est corrélé à une diminution de l'incidence de l'athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total / lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide laurique sur les résultats de la maladie coronarienne restaient incertains.
Un examen de 2016 de l'huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l'acide laurique) n'était pas non plus concluant quant aux effets sur l'incidence des maladies cardiovasculaires.

Applications pharmaceutiques
L'acide laurique a également été examiné pour une utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide laurique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide laurique a également été évalué pour une utilisation dans des formulations d'aérosols.

Occurrence
L'acide laurique, en tant que composant des triglycérides, comprend environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de noix de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme). Sinon, il est relativement rare.
L'acide laurique est également présent dans le lait maternel humain (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Méthodes de production
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories : 1) dérivées de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression des huiles et graisses végétales naturelles ; 2) séparé de l'acide gras synthétique.
Le Japon utilise principalement l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l'acide laurique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l'acide laurique comprennent l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de pépins de poivre de montagne.
D'autres huiles végétales, telles que l'huile de palmiste, l'huile de graines d'arbre à thé et l'huile de graines de camphrier, peuvent également servir l'industrie pour produire de l'acide laurique.
Le distillat résiduel en C12 de l'extraction de l'acide laurique, contenant un grand nombre d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour le transformer en acide dodécanoïque avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide laurique existe naturellement dans l'huile de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide laurique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide laurique est de 45 % à 80 % et peut être encore distillée pour obtenir de l'acide dodécanoïque.

L'acide laurique est un acide carboxylique gras isolé à partir de graisses ou d'huiles végétales et animales.
Par exemple, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent toutes deux des proportions élevées d'acide laurique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés, et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.

Profil de réactivité
L'acide laurique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple, les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec des métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide laurique pour corroder ou dissoudre les pièces et récipients en fer, en acier et en aluminium.
Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux. La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.

Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.
Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide laurique peut réagir avec des matières oxydantes.

Danger pour la santé
Peut être nocif par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.
La vapeur ou le brouillard est irritant pour les yeux, les muqueuses et les voies respiratoires supérieures.
Provoque une irritation des yeux et de la peau.

Cancérogénicité
L'acide laurique n'était pas cancérogène chez la souris BALB/c:CFW après des injections sous-cutanées répétées.
L'acide laurique appliqué deux fois par semaine pendant 20 semaines n'a pas favorisé les tumeurs chez les souris initiées avec le 9,10-diméthyl-1,2-benzanthracène.
Après une application plus prolongée (quotidiennement, 6 jours/semaine, pendant 31 semaines), l'acide laurique a provoqué une augmentation des papillomes cutanés, mais aucune tumeur histologiquement maligne n'a été trouvée.
L'acide laurique ne s'est pas révélé cancérigène chez le rat après une exposition alimentaire à 35 % d'acide laurique pendant 2 ans.

Synonymes
l'acide laurique
ACIDE DODECANOIQUE
143-07-7
Acide n-dodécanoïque
Acide dodécylique
Acide vulvique
Acide laurostéarique
Acide dodécoïque
Acide duodécylique
Acide 1-undécanecarboxylique
Alihat n° 4
Ninol AA62 Extra
Wecoline 1295
Acide hydrofolique 1255
Acide hydrofolique 1295
Acide duodécyclique
Hystrène 9512
Dodécylcarboxylate
Univol U-314
Acide laurique pur
Acide laurique (naturel)
ABL
lauréat
Acide undécane-1-carboxylique
NSC-5026
FEMA n° 2614
Laurinsaure
C12:0
C-1297
n-dodécanoate
Philacide 1200
Anion d'acide dodécanoïque
CHEBI:30805
Prifrac 2920
Lunac L 70
Émeri 651
MFCD00002736
DAO
CH3-[CH2]10-COOH
DTXSID5021590
NSC5026
1160N9NU9U
dodécylate
laurostéarate
vulvaire
ACIDE DODECANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE)
1-undécanecarboxylate
DTXCID801590
CAS-143-07-7
SMR001253907
CCRIS 669
HSDB 6814
EINECS 205-582-1
BRN 1099477
acide dodécanique
l'acide laurique
UNII-1160N9NU9U
Acide Laurique
AI3-00112
acide n-dodécanoïque
3uil
Acide laurique (NF)
Acide laurique 652
DODÉCANOIACIDE
Kortacide 1299
Acide laurique, réactif
Nissan NAA 122
Émeri 650
Lunac L 98
Prifac 2920
Univol U 314
Acide dodécanoïque, 98%
Acide dodécanoïque, 99 %
Acide dodécanoïque (laurique)
ACIDE LAURIQUE [MI]
bmse000509
ACIDE LAURIQUE [FCC]
CE 205-582-1
ACIDE LAURIQUE [FHFI]
ACIDE LAURIQUE [INCI]
SCHEMBL5895
NCIOpen2_009480
4-02-00-01082 (Référence du manuel Beilstein)
MLS002177807
MLS002415737
WLN : QV11
Acide dodécanoïque (acide laurique)
ACIDE LAURIQUE [USP-RS]
ACIDE LAURIQUE [WHO-DD]
Acide dodécanoïque, >=99,5 %
Edenor C 1298-100
ACIDE DODECANOÏQUE [HSDB]
CHEMBL108766
GTPL5534
Acide laurique-1,2-[13C2]
Acide laurique-1,12-[13C2]
HMS2268C14
HMS3649N06
HY-Y0366
STR08039
Acide dodécanoïque, étalon analytique
Acide laurique, >=98%, FCC, FG
Tox21_202149
Tox21_303010
BDBM50180948
LMFA01010012
s4726
STL281860
AKOS000277433
Acide laurique-1,2,3,4-[13C4]
GCC-266587
DB03017
FA 12:0
NCGC00090919-01
NCGC00090919-02
NCGC00090919-03
NCGC00256486-01
NCGC00259698-01
AC-16451
BP-27913
Acide dodécanoïque, >=99% (GC/titrage)
LAU
Acide dodécanoïque, purum, >=96.0% (GC)
Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG
CS-0015078
FT-0625572
FT-0695772
L0011
EN300-19951
A16350
C02679
D10714
A808010
Q422627
SR-01000838338
J-007739
SR-01000838338-3
F0001-0507
ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Z104476194
76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A98625ED7B
Acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide laurique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié

L'acide malique est l'isomère naturel de l'acide malique, que l'on trouve principalement dans les fruits acides et non mûrs.
L'acide malique est l'acide le plus typique présent dans les fruits, l'acide malique contribue aux goûts acides.
L'acide malique est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.

Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087

L'acide malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide malique est l'isomère naturel de l'acide malique, que l'on trouve principalement dans les fruits acides et non mûrs.

L'acide malique est l'acide le plus typique présent dans les fruits, l'acide malique contribue aux goûts acides.
L'acide malique est couramment utilisé dans les boissons, les confiseries et les produits de soins personnels.

L'acide malique, un acide hydroxydicarboxylique, se trouve dans toutes les formes de vie.
L'acide malique n'existe naturellement que sous forme d'énantiomère L.
L’acide malique ne doit pas être confondu avec les acides maléique et malonique à consonance similaire.

L'acide malique donne à de nombreux fruits, notamment aux pommes, leur saveur caractéristique.
L’acide malique est souvent appelé « acide de pomme ».
Le mot malic est dérivé du latin mālum, qui donne également son nom à Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommes.

La taille du marché mondial de l’acide malique (naturel et manufacturé1) est d’environ 200 millions de dollars ; le marché américain représente ≈35 millions de dollars.
Aux États-Unis, la principale utilisation finale est l'aromatisation des boissons, des aliments et des confiseries, tandis que des quantités beaucoup plus faibles sont utilisées dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Le prix de l'acide malique varie de 0,90 $ US à 10,00 $/kg, selon la pureté, la quantité et l'utilisation finale.

L'acide malique est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.

L'acide malique est un composant important du cycle de l'acide citrique que l'on trouve chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.
L'acide malique est l'un des acides de fruits les plus importants présents dans la nature et l'acide malique est l'acide présent en concentrations les plus élevées dans le vin.

L'acide malique peut être utilisé dans la production alimentaire car l'acide malique est un acide plus fort que l'acide citrique.
La décomposition microbienne de l'acide malique conduit à la formation de L-lactate ; cela peut être une réaction souhaitable dans l'industrie vinicole, où le niveau d'acide malique est surveillé, ainsi que l'acide L-lactique, pendant la fermentation malolactique.
L'acide malique peut être utilisé comme conservateur alimentaire (E296) ou comme additif rehausseur de goût.

L'acide malique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, pour un usage intermédiaire uniquement.
L'acide malique est utilisé sur les sites industriels.

L'acide malique est un acide dicarboxylique et un composé organique fabriqué par tous les organismes vivants.
L'acide malique est responsable du goût aigre de la plupart des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.

L'acide malique est presque inodore avec un goût acidulé et acide.
L'acide malique n'est pas piquant.

L'acide malique est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.
L'acide malique joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.

L'acide malique peut être préparé par hydratation de l'acide maléique ; par fermentation à partir du sucre.
Présent dans la sève d'érable, la pomme, le melon, la papaye, la bière, le vin de raisin, le cacao, le saké, le kiwi et la racine de chicorée.

L'acide malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.

L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique, un acide hydroxydicarboxylique, se trouve dans toutes les formes de vie.

L'acide malique n'existe naturellement que sous forme d'énantiomère L.
L’acide malique ne doit pas être confondu avec les acides maléique et malonique à consonance similaire.

L'acide malique est l'acide L-hydroxysuccinique, par méthode d'ingénierie enzymatique ou méthode de fermentation et séparation et purification.
La teneur en C4H6O ne doit pas être inférieure à 99,0 %, calculée comme anhydre.

L'acide malique donne à de nombreux fruits, notamment aux pommes, leur saveur caractéristique.
L’acide malique est souvent appelé « acide de pomme ».

Le mot malic est dérivé du latin mālum, qui donne également son nom à Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommes.
L'acide malique est un acide dicarboxylique présent dans de nombreux fruits et légumes.

L'acide malique est le substrat de l'enzyme malate déshydrogénase, qui catalyse l'oxydation du L-malate en oxaloacétate.
L'acide malique est utilisé pour étudier la fonction mitochondriale, car l'acide malique peut être utilisé comme source d'énergie alternative.

Il a été démontré que le sel monosodique de l'acide malique (LAM) est efficace pour prévenir les dommages musculaires causés par l'exercice.
Cela peut être dû à la capacité de l'acide malique à diminuer le stress oxydatif et à augmenter la production d'ATP grâce à une activité mitochondriale accrue.

Il a également été démontré que l'acide malique favorise la survie des cellules photoréceptrices et améliore la fonction rétinienne chez les animaux dont les photorécepteurs sont endommagés, bien que l'acide malique n'ait aucun effet sur les yeux normaux des animaux.
L'acide malique, est un acide organique alpha-hydroxy, est parfois appelé acide de fruit.

L'acide malique se trouve dans les pommes et autres fruits.
L'acide malique se trouve également dans les plantes et les animaux, y compris les humains.

En fait, l'acide malique, sous forme d'anion malate d'acide malique, est un intermédiaire clé dans le principal cycle de production d'énergie biochimique dans les cellules connu sous le nom d'acide citrique ou cycle de Krebs situé dans les mitochondries des cellules.
L'acide malique est utilisé dans de nombreux produits alimentaires et est un produit très populaire dans les boissons et les sucreries.
L'acide malique, également connu sous le nom d'acide pomme et d'acide hydroxysuccinique, est une molécule chirale.

L'acide malique, sel disodique, est un acide dicarboxylique utilisé pour différencier les micro-organismes en fonction de leurs propriétés métaboliques variables.
L'acide malique est une source de CO2 dans le cycle de Calvin et un intermédiaire du cycle de l'acide citrique.

L'acide malique est un acide carboxylique naturel abondamment présent dans le corps humain.
Cet acide se trouve non seulement dans le corps humain, mais également naturellement dans un large éventail d’aliments.

De plus, l’acide malique est produit lors de la fermentation des glucides.
Au-delà de l’importance biologique de l’acide malique, l’acide malique trouve des applications dans divers secteurs industriels.

L'acide malique contribue à la production de plastiques, de solvants et de détergents.
Cependant, le mécanisme d’action précis de l’acide malique reste partiellement compris.

On suppose que l’acide malique est impliqué dans la production d’ATP et dans le transport des électrons au sein de la chaîne de transport des électrons.
De plus, on pense que l’acide malique participe au métabolisme des glucides, des graisses et des protéines.

L'acide malique est un acide dicarboxylique présent dans les fruits et légumes, notamment les pommes.
Le nom acide malique vient du mot latin pour pomme, mālum.

De nombreux fruits doivent leurs saveurs acidulées et aigre-douces à l’acide malique.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malate.

De nombreux suppléments se lient au malate pour améliorer leur biodisponibilité, comme le malate de citrulline et le malate de magnésium.
Le malate fait également partie du cycle de l'acide citrique (CAC), parfois appelé cycle de Krebs ou cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).

Le CAC est la principale voie qui fournit de l’énergie à toutes les zones du corps.
Le CAC utilise le malate pour produire du NADPH, qui se transforme ensuite en NADH.

Le NADH est essentiel à la production d’adénosine triphosphate (ATP), également connue comme la monnaie énergétique des cellules.
L'ATP fournit l'énergie nécessaire à diverses réactions chimiques et processus biochimiques qui se produisent dans tout le corps.

L'acide malique a de nombreuses utilisations dans les industries alimentaires, des boissons, pharmaceutiques, chimiques et médicales.
L'acide malique peut être produit par fermentation en une étape, transformation enzymatique de l'acide fumarique en L-malate et hydrolyse acide de l'acide polymalique.

Cependant, le processus de fermentation en une étape est préféré car l'acide malique présente de nombreux avantages par rapport à tout autre processus.
Les voies de biosynthèse de l'acide malique dans les micro-organismes sont partiellement claires et trois voies métaboliques, dont la voie non oxydante, la voie oxydative et le cycle du glyoxylate pour la production d'acide malique à partir du glucose, ont été identifiées.

Habituellement, des niveaux élevés de L-malate sont produits dans des conditions de manque d'azote, le L-malate, en tant que sel de calcium, est sécrété par les cellules microbiennes et le CaCO3 peut jouer un rôle important dans la biosynthèse et la régulation du malate de calcium.
Cependant, on ne sait toujours pas comment l’acide malique est sécrété dans le milieu.
Pour améliorer la biosynthèse et la sécrétion du L-malate par les cellules microbiennes, l'acide malique est très important pour étudier les mécanismes de biosynthèse et de sécrétion de l'acide malique aux niveaux enzymatiques et moléculaires.

L'acide malique est formé comme un sous-produit des processus métaboliques des sucres et se présente sous plusieurs noms, tels que :
Acide hydroxysuccinique,
acide 2-hydroxybutanedioïque,
Acidum malicum,
L'acide malique,
Régulateur d'acidité E296.

L'acide malique appartient au groupe des hydroxyacides naturels.
Cela signifie que la molécule contient un groupe hydroxyle, constitué d'oxygène (O) et d'hydrogène (H).

La formule développée de l’acidum malicum est la suivante :
HOOC–CH(OH)–CH2–COOH.

La formule moléculaire de l'acide malique est : C4H6O5.
En tant que composé optiquement actif, cet acide est classé sous deux formes :

Acide L-Malique (forme gaucher, présente dans les fruits),
Acide D-Malique (forme droitière, n'existe pas dans la nature).
À la suite du traitement industriel de l'acide hydroxysuccinique, il se forme un mélange sous forme de racémate (acide DMalique), qui n'a aucune activité optique.

Applications de l’acide malique :
L'acide malique est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.

L'acide malique peut être utilisé pour préparer :
Diéthyle (S)-malate
Éthyle (R)-2-hydroxyl-4-phénylbutanoate
Éthyle (S)-2-hydroxyl-4-phénylbutanoate
Chlorhydrate d'ester éthylique de D-homophénylalanine
Furo[3,2-i]indolizines

Utilisations de l'acide malique :
L’acide malique peut améliorer la sécheresse buccale, notamment causée par les médicaments.
L'acide malique aide à produire plus de salive en raison de sa saveur aigre.

Une étude de six semaines a examiné les effets d’une solution pulvérisée d’acide malique sur la bouche sèche par rapport à un placebo.
Le groupe acide malique présentait des symptômes de sécheresse buccale sensiblement améliorés et un meilleur flux de salive que le groupe placebo.

Un autre essai de deux semaines a produit des résultats similaires.
La plupart des individus tolèrent bien l'acide malique, étant donné que l'acide malique est un composé courant dans de nombreux fruits et légumes.

L'acide malique peut provoquer de légers effets secondaires, notamment des nausées, de la diarrhée et des maux de tête.
Les personnes prenant des médicaments pour abaisser leur tension artérielle devraient consulter un médecin avant de prendre des suppléments d'acide malique, car ils pourraient abaisser leur tension artérielle.

Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent toucher de nombreuses personnes.
L'acide malique a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.

Dans une étude préliminaire menée en laboratoire, il a été constaté que l’acide malique augmente le pH de l’urine, ce qui rend la formation de calculs rénaux moins probable.
Les chercheurs ont conclu qu’une supplémentation en acide malique pourrait aider à traiter les calculs rénaux calciques.4

Une étude de 2016 sur l'importance d'une alimentation saine pour prévenir les calculs rénaux a suggéré que les poires pourraient être une option de traitement potentielle.
Selon la revue, l'acide malique contenu dans les poires peut être utilisé pour prévenir la formation de calculs rénaux.
En effet, l’acide malique est un précurseur du citrate, un composé qui inhibe la croissance des cristaux dans les reins.

L'acide malique contient des ingrédients émollients naturels, qui peuvent éliminer les rides à la surface de la peau, rendre la peau tendre et blanche, lisse et élastique, donc privilégiée dans la formule cosmétique ; L'acide malique peut être formulé dans une variété de saveurs, d'épices, pour une variété de produits chimiques quotidiens, tels que le dentifrice, le shampoing, etc.
L'acide malique est utilisé à l'étranger pour remplacer l'acide citrique comme nouveau type d'additif détergent pour la synthèse de détergents spéciaux de haute qualité.

L'acide malique peut être utilisé dans des préparations pharmaceutiques, des comprimés, des sirops, peut également être mélangé à la solution d'acides aminés, peut améliorer considérablement le taux d'absorption des acides aminés ; L'acide malique peut être utilisé pour le traitement des maladies du foie, de l'anémie, de la faible immunité, de l'urémie, de l'hypertension, de l'insuffisance hépatique et d'autres maladies, et peut réduire l'effet toxique des médicaments anticancéreux sur les cellules normales ; Peut également être utilisé pour la préparation et la synthèse d'insectifuges, d'agents antitartre.
De plus, l'acide malique peut également être utilisé comme agent de nettoyage industriel, agent de durcissement de résine, plastifiant de matière synthétique, additif alimentaire, etc.

L'acide malique est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent propre à l'acide malique.

L'acide malique se trouve dans les pommes non mûres et d'autres fruits.
L'acide malique est utilisé pour fabriquer du vin, du stuc (plâtre), des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des dentifrices et des dérivés de coumarine.

L'acide malique est également utilisé comme agent chélateur, nettoyant pour métaux, produit chimique de galvanoplastie, acidulant, inhibiteur de décoloration, arôme alimentaire et antioxydant pour les graisses et les huiles.
L'acide malique est un produit biochimique naturel qui peut être converti en acide citrique dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide malique est utilisé comme conservateur dans l'alimentation animale.
L'acide malique est utilisé comme agent aromatisant et régulateur d'acidité dans les aliments.
L'utilisation de l'acide malique est autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.

L'acide malique est intermédiaire dans la synthèse chimique.
L'acide malique est un agent chélateur et tampon.

L'acide malique est un agent aromatisant, un exhausteur de goût et un acidulant dans les aliments.
L'acide malique est la fabrication de divers esters et sels, la fabrication du vin, un agent chélateur, un acidulant alimentaire, un arôme.

Les acides naturels d'origine organique sont utilisés depuis longtemps dans l'industrie.

L'acide malique sert, entre autres, de conservateur et de régulateur d'acidité – comme le populaire E296 – qui s'ajoute à :
Conserves,
Confitures,
Confiture,
Bonbons,
Gelées, etc.

Dans la production alimentaire, un ingrédient appelé E296 est utilisé comme l’un des meilleurs substituts à l’acide citrique.
L'acide malique permet aux produits de rester frais et attrayants plus longtemps.
L’acide est efficace pour empêcher l’apparition d’un trouble et la perte de couleur de diverses substances.

Dans l'industrie chimique, l'acide malique est également utile dans le processus de synthèse organique.
Grâce à cela, l'acide malique permet d'obtenir, entre autres, des esters utilisés dans la production de produits de nettoyage et de cosmétiques.

Les fabricants de l’industrie pharmaceutique font bon usage des propriétés bénéfiques de l’acidum malicum.
L'acide organique est un stimulant sain pour le système digestif et améliore l'état de l'épiderme. C'est pourquoi l'acide malique est utilisé comme ingrédient dans les rinçages médicinaux, les capsules et les compléments alimentaires.

Utilisation en cosmétique et industrie de la beauté :
Les propriétés antibactériennes, stabilisantes, conservatrices et éclaircissantes de l'acidum malicum sont particulièrement appréciées par les fabricants des industries cosmétiques et de beauté.

L'acide malique est utilisé comme ingrédient dans de nombreux cosmétiques d'usage quotidien, tels que :
Crèmes hydratantes et anti-rides,
Masques éclaircissants pour le visage et les cheveux,
Shampoings et produits de rinçage capillaires (y compris décolorants, fixateurs de couleur),
Laits et toniques régénérants et nettoyants (apaisants, éclaircissants, anti-acné),
Rinces naturelles pour cheveux et ongles.

Ces dernières années, les personnes associées à l’industrie de la beauté se sont également intéressées à l’acide malique.
Ce composé antibactérien et antioxydant est de plus en plus utilisé pour les soins cosmétologiques spécialisés de la peau et des cheveux.

Il s’agit entre autres de :
Masques éclaircissants,
Gommages exfoliants pour le visage et le corps,
Soins esthétiques anti-âge.

Les traitements à l'acide malique visent à améliorer l'état de l'épiderme, à inhiber la croissance bactérienne et le vieillissement des cellules.
Exposer la peau à une action acide intense aide également à éliminer la décoloration, les imperfections et à rétrécir les pores d’apparence disgracieuse.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide malique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et produits pharmaceutiques.
L'acide malique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide malique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Agent de nettoyage
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Conservateur
Régulateurs de processus

Utilisations par les consommateurs :
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Conservateur
Régulateurs de processus

Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Agriculture (additifs alimentaires)

Défense végétale de l'acide malique :
La supplémentation du sol en mélasse augmente la synthèse microbienne de MA.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l’amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture.

Avantages de l'acide malique :

Avantages potentiels de l’acide malique pour la performance physique :
L'acide malique peut améliorer les performances physiques en augmentant l'énergie et en diminuant la fatigue musculaire.
L'acide malique améliore également l'absorption d'autres améliorants de performances sportives comme la créatine et la citrulline.

Une étude a révélé qu'une combinaison de créatine et de malate améliorait plusieurs aspects des performances de course des athlètes, notamment la puissance maximale, la distance parcourue, les niveaux d'hormones et le travail total.
La liaison de l'acide malique avec la citrulline produit du malate de citrulline.
L'acide malique améliore la capacité innée de la citrulline à améliorer les niveaux d'oxyde nitrique, à éliminer les déchets musculaires, à augmenter l'énergie et à réduire les douleurs musculaires.

Avantages potentiels de l’acide malique pour la bouche sèche :
L’acide malique peut améliorer la sécheresse buccale, notamment causée par les médicaments.
L'acide malique aide à produire plus de salive en raison de sa saveur aigre.

Une étude de six semaines a examiné les effets d’une solution pulvérisée d’acide malique sur la bouche sèche par rapport à un placebo.
Le groupe acide malique présentait des symptômes de sécheresse buccale sensiblement améliorés et un meilleur flux de salive que le groupe placebo.
Un autre essai de deux semaines a produit des résultats similaires.

Biochem/physiol Actions de l'acide malique :
L'acide malique fait partie du métabolisme cellulaire.
L'application de l'acide malique est reconnue en pharmacie.

L'acide malique est utile dans le traitement des dysfonctionnements hépatiques, efficace contre l'hyperammoniémie.
L'acide malique est utilisé dans le cadre d'une perfusion d'acides aminés.

L'acide malique sert également de nanomédicament dans le traitement des troubles neurologiques cérébraux.
Intermédiaire du TCA (cycle de Krebs) et partenaire de la navette aspartate d'acide malique.

L'acide malique est la forme naturelle, alors qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.
Le malate joue un rôle important en biochimie.

Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.

L'acide malique peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplérotiques.
L'acide malique est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.

L'acide malique, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et favorisant l'ouverture des stomates.

Informations générales sur la fabrication de l'acide malique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes

Biochimie de l'acide malique :
L'acide malique est la forme naturelle, alors qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.

L'acide malique joue un rôle important en biochimie.
Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.

Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
L'acide malique peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplérotiques.

L'acide malique est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
L'acide malique, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et favorisant l'ouverture des stomates.

Dans la nourriture:
L'acide malique a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier a proposé en 1787 le nom acide malique, qui est dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme le nom du genre acide malique Malus.

En allemand, l'acide malique est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) d'après le pluriel ou le singulier d'une substance aigre provenant de la pomme, mais le(s) sel(s) sont appelés Malat(e).
L'acide malique est le principal acide présent dans de nombreux fruits, notamment les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings, et est présent en concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.

L'acide malique contribue à l'acidité des pommes non mûres.
Les pommes aigres contiennent des proportions élevées d’acide.

L'acide malique est présent dans le raisin et dans la plupart des vins avec des concentrations pouvant atteindre 5 g/L.
L'acide malique confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.

Le goût de l'acide malique est très clair et pur dans la rhubarbe, une plante dont l'acide malique est l'arôme principal.
L'acide malique est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide malique est également un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre ».

Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des taux d’acide malique plus élevés que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Le processus de fermentation malolactique convertit l’acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique est présent naturellement dans tous les fruits et dans de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits.

L'acide malique, lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide malique est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons aigres.

Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'utilisation de l'acide malique est approuvée comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où l'acide malique est répertorié par son numéro SIN 296).

L'acide malique contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

Pharmacologie et biochimie de l'acide malique :

Bionécessité :
L'acide malique est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique est formé à partir de l'acide fumarique et est oxydé en acide oxaloacétique.

L'acide malique est également métabolisé en acide pyruvique par l'enzyme malique présente dans de nombreux systèmes biologiques, notamment les bactéries et les plantes.
L-Malique et l’acide dMalique sont tous deux rapidement métabolisés chez le rat.

L'acide L- ou dMalique administré par voie orale ou ip a été largement éliminé sous forme de dioxyde de carbone (83 à 92 %).
Aucune différence entre les deux formes n'a été trouvée dans les taux (90 à 95 % en 24 heures) ou les voies d'excrétion.

Le malate est présent dans tous les organismes vivants comme intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique est présent en quantités relativement élevées dans de nombreux fruits et légumes.
L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.

Production et principales réactions de l’acide malique :
L'acide malique racémique est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.

Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide S-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.

L'autocondensation de l'acide malique en présence d'acide sulfurique fumant donne l'acide pyrone-coumalique.

Notez que ce schéma est incorrect. 4 H2O et 2 CO (monoxyde de carbone, pas dioxyde de carbone) sont libérés lors de la condensation.

L'acide malique a joué un rôle important dans la découverte de l'inversion de Walden et du cycle de Walden, dans lesquels l'acide (-)-malique est d'abord converti en acide (+)-chlorosuccinique par action du pentachlorure de phosphore.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 pour donner l'acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène l'acide malique à l'acide (-)-malique.

Étymologie de l’acide malique :
Le mot « malic » est dérivé du latin « mālum », qui signifie « pomme ».
Le mot latin apparenté mālus, signifiant « pommier », est utilisé comme nom du genre Malus, qui comprend toutes les pommes et pommetiers ; et l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.

Manipulation et stockage de l'acide malique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de Acide malique :

Réactivité:
Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide malique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Socles
Agents oxydants
Les agents réducteurs
Métaux alcalins

Conditions à éviter :
Chaleur.

Mesures de premiers secours de l'acide malique :

Conseils généraux :
Montrer la fiche de données de sécurité de l'acide malique au médecin présent.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide malique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide malique ou d'un mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide malique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles,
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide malique :
Numéro CAS : 6915-15-7

ChEBI :
CHEBI:6650
CHEBI:30796 D-(+)
CHEBI:30797 L-(–)

ChEMBL : ChEMBL1455497

ChemSpider :
510
83793 Acide D-(+)-malique
193317 Acide L-(–)-malique

Carte d'information ECHA : 100.027.293
Numéro CE : 230-022-8
Numéro E : E296 (conservateurs)
IUPHAR/BPS : 2480

KEGG :
C00711
C00497 D-(+)
C00149 L-(–)

Numéro client PubChem :
525
92824 D-(+)
222656 L-(–)

UNII : 817L1N4CKP
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID0027640
InChI : InChI=1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)
Clé: BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)
Clé: BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYAM
SOURIRES : O=C(O)CC(O)C(=O)O

CAS : 97-67-6
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087
Numéro MDL : MFCD00064213
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
CID PubChem : 222656
ChEBI : CHEBI :30797
Nom IUPAC : acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
SOURIRES : C(C(C(=O)O)O)C(=O)O

Synonyme(s) : Acide (S)-(−)-2-Hydroxysuccinique, Acide L-Hydroxybutanedioïque
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Numéro CAS : 97-67-6
Poids moléculaire : 134,09
Beilstein: 1723541
Numéro CE : 202-601-5
Numéro MDL : MFCD00064213
ID de substance PubChem : 24896463
NACRES : NA.22

Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Formule de Hill : C₄H₆O₅
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH₂COOH
Masse molaire : 134,08 g/mol
Code SH : 2918 19 98

Propriétés de l'acide malique :
Formule chimique : C4H6O5
Masse molaire : 134,09 g/mol
Aspect : Incolore
Densité : 1,609 g⋅cm−3
Point de fusion : 130 °C (266 °F ; 403 K)
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (à 20 °C)
Acidité (pKa) : pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20

Niveau de qualité : 200 - 300
Dosage : ≥95 % (titrage)
forme : poudre
pKa (25 °C) : (1) 3,46, (2) 5,10
mp : 101-103 °C (lit.)
solubilité : eau : 100 mg/mL, clair à très légèrement trouble, incolore
Chaîne SMILES : O[C@@H](CC(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/t2-/m0/ s1
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N

Point d'ébullition : 140 °C (décomposition)
Densité : 1,60 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 98 - 103 °C
Valeur pH : 2,2 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 160 g/l

Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide malique :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≥ 98 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 104 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=5 dans la pyridine) : -30,0 - -27,0°
Identité (IR) : réussit le test

Point de fusion : 100°C à 106°C
Couleur blanche
Densité : 1,6
Point d'éclair : 220°C (428°F)
Quantité : 2,5 kg
Beilstein: 1723541
Indice Merck : 14 5707
Informations sur la solubilité : Soluble dans l’eau (363g/L).
Rotation optique : −26° (c=5,5 dans la pyridine)
Poids de la formule : 134,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L-(-)-malique

Composés apparentés de l’acide malique :
Butanol
Butyraldéhyde
Crotonaldéhyde
Malate de sodium

Autres anions :
Malate

Acides carboxyliques associés :
Acide succinique
Acide tartrique
L'acide fumarique

Produits connexes de l’acide malique :
Acide 2,3-dichlorophénoxyacétique
D674580
race Geosmin
Germacrène D (~ 90 %) (stabilisé avec de l'hydroquinone)
Germacrène D-d3

Noms de l’acide malique :

Noms des processus réglementaires :
Acide (-)-hydroxysuccinique
(-)-L'acide malique
Acide 2-hydroxybutanedioïque, (S)-
Acide de pomme
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-
Acide butanedioïque, hydroxy-, (S)-
Acide butanedioïque, hydroxy-, (S)- (9CI)
Acide hydroxybutanedioïque, (S)-
Acide hydroxysuccinnique (-)
Acide L-(-)-malique
Acide L-malique
Acide L-malique
Acide malique forme L-(-)
Acide malique, L-
Acide S-(-)-Malique
Acide S-2-hydroxybutanedioïque

Noms IUPAC :
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-(−)-2-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide butènedioïque
Acide L(-)-Malique
Acide L-(-)-malique
L-(-)-Äpfelsäure
Acide L-hydroxybutanedioïque
Acide L-hydroxysuccinique
acide l-hydroxysuccinique
Acide L-malique
Acide L-malique
Acide L-malique
Acide L-malique
l'acide malique
Acide S-2-hydroxybutanedioïque
ACIDE S-HYDROXYBUTANEDIOIQUE

Nom IUPAC préféré :
Acide 2-hydroxybutanedioïque

Appellations commerciales:
Acide Malico
Acide L-(-)-malique

Autres noms:
Acide hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
(L/D)-Acide malique
(±)-Acide malique
(S/R)-Acide hydroxybutanedioïque

Autres identifiants :
124501-05-9
498-37-3
6294-10-6
84781-39-5
97-67-6

Synonymes de l’acide malique :
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
acide hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Acide malique, DL-
Kyselina Jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide pomalus
Acide désoxytétrarique
Hydroxybutandisaeure
Musashi-no-Ringosan
Acide alpha-hydroxysuccinique
Caswell n ° 537
Monohydroxybernsteinsaeure
Acide succinique, hydroxy-
FDA 2018
R,S(+-)-Acide malique
Malicum acide
Acide pomaleux
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
acide d,l-malique
Numéro FEMA 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Kyselina jablecna [tchèque]
Acide malique [NF]
(+-)-Acide malique
Aepfelsaeure
FEMA n° 2655
CCRIS 2950
CCRIS 6567
(+/-)-Acide malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
HSDB1202
Kyselina hydroxybutandiova
Kyselina hydroxybutandiova [tchèque]
AI3-06292
H2mal
EINECS210-514-9
EINECS230-022-8
UNII-817L1N4CKP
NSC 25941
NSC-25941
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
DTXSID0027640
E296
INS NO. 296
INS-296
Acide malique, L-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
Acide L-malique-1-13C
MLS000084707
DTXCID107640
E-296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide hydroxybutanedioïque, (+-)-
Acide dl-hydroxybutanedioïque
CE 210-514-9
CE 230-022-8
NSC25941
Acide malique (NF)
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-MALIC-2,3,3-D3
SMR000019054
Acide DL-Apple
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
ACIDE MALIQUE (II)
ACIDE MALIQUE [II]
(R) -Acide hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ACIDE MALIQUE (USP-RS)
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE BUTANEDIOIQUE, HYDROXY-, (S)-
Acide R-Malique
ACIDE MALIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE MALIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ACIDE MALIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
Acide L-(-)-Malique
Acide DL-hydroxysuccinique
C4H6O5
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide malique racémique
180991-05-3
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-Malique, 99%
ACIDE MALIQUE [IM]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
D03WNI
ACIDE MALIQUE [INCI]
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-Malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Oprea1_130558
Oprea1_624131
ACIDE MALIQUE [QUI-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
ACIDE DL-HYDROXYSUCOINIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
BDBM92495
Acide DL-malique, FCC, >=99 %
HMS2358H06
HMS3371C13
(C4-H6-O5)x-
Acide DL-Malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
Acide butanedioïque, hydroxy-, (.+.)-
GCC-266122
DB12751
LS-2394
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
78644-42-5
Acide DL-Malique, >=98% (GC capillaire)
LS-88709
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide DL-Malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-Malique, SAJ premier grade, >=99,0%
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, répond aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE)
Acide malique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide L-(−)-malique
(-)-(S)-Acide malique
Acide (-)-L-malique
(-)-L'acide malique
(2S)-2-Hydroxybernsteinsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Acide (2S) -2-hydroxysuccinique [Nom ACD/IUPAC]
Acide (S)-(-)-2-hydroxysuccinique
Acide (S)-(−)-2-hydroxysuccinique
Acide (S)-(-)-Hydroxysuccinique
(S)-(-)-Acide malique
Acide (S)-hydroxy-butanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
(S)-Malate
Acide (S)-malique
1723541 [Beilstein]
202-601-5 [EINECS]
97-67-6 [RN]
Acide (2S)-2-hydroxysuccinique [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-[ACD/Nom de l'index]
Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-
Acide L-(-)-malique
Acide L-hydroxybutanedioïque
Acide L-hydroxysuccinique
acide l-malique
Acide malique, L-
MFCD00064213 [numéro MDL]
Acide S-(-)-Malique
Acide S-2-hydroxybutanedioïque
(-)-(S)-Malate
(-)-Hydroxysuccinate
(2S)-2-hydroxybutanedioate
(S)-(-)-Hydroxysuccinate
(S)-hydroxy-Butanedioate
(S)-Hydroxybutanedioate
L-Hydroxybutanedioate
L-Hydroxysuccinate
S-(-)-Malate
S-2-hydroxybutanedioate
Acide (-)-hydroxysuccinique
(??)-L'acide malique
(S)-(-)-Acide hydrosuccinique
Acide (S)-2-hydroxysuccinique
[97-67-6] [RN]
210-514-9 [EINECS]
617-48-1 [RN]
6915-15-7 [RN]
99-98-9 [RN]
ACIDE DE POMME
ACIDE BUTANEDIOIQUE, HYDROXY-, (S)-
D-malate
FLC
acide l-(-)-malique, ???
Acide L-(-)-Malique|(2S)-2-Hydroxybutanedioïque
acide l-(-)-malique-cp
Acide L-2-hydroxybutanedioïque
acide lévo-malique
Acide L-Apple
acide l-malique
LMR
M-0850
mal
ION MALATE
ACIDE MALIQUE, (L)
MLT
Ion oxaloacétate
UNII:J3TZF807X5
UNII-817L1N4CKP
UNII-J3TZF807X5
pinguosuan
L-Mailcacide
Acide L-malique
Acide L(-)-Malique
acide l-(ii)-malique
Acide L-(-)-malique
Acide L-(-)-malique, CP
Acide L-hydroxysuccinique
Acide L-Gydroxybutanedioïque
(2S)-2-hydroxybutanedioate
Acide (S)-(-)-Hydroxysuccinique
Acide hydroxy-,(S)-Butanedioïque
Acide butanedioïque,hydroxy-,(S)-
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-

L'acide myristique est un acide gras naturellement présent dans certains aliments.
L'acide myristique est un acide gras présent dans la noix de muscade, l'huile de palme, l'huile de noix de coco, la graisse de beurre et la spermacétine, l'huile du cachalot.
L'acide myristique (nom IUPAC : acide tétradécanoïque) est un acide gras saturé courant de formule moléculaire CH3(CH2)12COOH.


Numéro CAS : 544-63-8
Numéro CE : 208-875-2
Formule chimique : C14H28O2


Les sels et les esters de l'acide myristique sont communément appelés myristates ou tétradécanoates.
L'acide myristique tire son nom du nom binomial de la noix de muscade (Myristica fragrans), dont il a été isolé pour la première fois en 1841 par Lyon Playfair.
L'acide myristique - également connu sous le nom d'acide tétradécanoïque - est un acide gras saturé à 14 atomes de carbone qui a de nombreuses applications industrielles.
L'acide myristique est pur à 98 % minimum et est entièrement obtenu à partir de sources végétales (huile de palme).


L'acide myristique contient un acide gras de 14 atomes de carbone qui se trouve naturellement dans la noix de muscade, l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco et la graisse de beurre.
L'acide myristique, un acide gras saturé à 14 carbones, est une molécule rare dans les cellules et est un substrat de certaines désaturases d'acides gras.
Ce composé a la capacité d'acyler les protéines en se liant de manière covalente aux résidus glycine N-terminaux, dans un processus appelé myristoylation N-terminale.


La myristoylation des protéines substrats par cet acide gras a le potentiel d'activer et de médier de nombreuses voies physiologiques.
De plus, il a été rapporté que les acides gras saturés étaient essentiels aux activités biologiques des lipopolysaccharides et ont démontré leur capacité à induire l'expression de l'activation de la COX-2 et du NFκB (facteur nucléaire κB).


L'acide myristique peut être ajouté à la phase huileuse de la formule ou en phase avec des tensioactifs.
Le niveau d'utilisation typique de l'acide myristique est de 0,5 à 10 %.
L'acide myristique est un acide gras saturé en C14 qui est attaché via une liaison amide au groupe amino du résidu glycine N-terminal, ce qui facilite l'ancrage de MARCKS à la membrane plasmique.


L'acide myristique, un acide gras saturé composé de 14 atomes de carbone, joue un rôle unique dans les processus cellulaires en tant que substrat pour certaines désaturases d'acides gras.
Couramment présent dans les graisses animales et végétales, l'acide myristique fait partie intégrante de diverses fonctions biologiques, notamment la formation de la membrane cellulaire, la transduction du signal et le métabolisme énergétique.


La synthèse de l'acide myristique à partir d'autres acides gras est cruciale pour générer une gamme variée de produits, tels que les produits pharmaceutiques, les additifs alimentaires et les cosmétiques.
Les applications scientifiques de l'acide myristique englobent un large éventail de domaines de recherche.


L'acide myristique sert d'outil pour étudier l'impact du métabolisme des acides gras sur le corps et le rôle des acides gras dans la transduction du signal et la formation de la membrane cellulaire.
De plus, l'acide myristique permet d'explorer comment les acides gras influencent la structure et la fonction des protéines et des enzymes.


Grâce à un processus connu sous le nom de myristoylation N-terminale, l'acide myristique peut acyler les protéines en se liant de manière covalente aux résidus de glycine N-terminaux, ce qui active et médie de nombreuses voies physiologiques.
De plus, les acides gras saturés, y compris l'acide myristique, se sont avérés vitaux pour les activités biologiques du lipopolysaccharide.


Ils peuvent également induire l'expression de la COX-2 et activer le NFκB (facteur nucléaire κB).
En résumé, l'acide myristique joue un rôle essentiel dans divers processus biologiques et constitue un outil précieux dans la recherche scientifique pour élucider ses effets et ses implications.


L'acide myristique est un acide gras saturé commun présent dans la noix de muscade, l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco et la graisse de beurre.
L'acide myristique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide myristique, également connu sous le nom d'acide tétradécanoïque ou C14:0, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide myristique (son ester est appelé myristate) est un acide gras saturé qui possède 14 carbones ; à ce titre, c'est une molécule très hydrophobe pratiquement insoluble dans l'eau.


L'acide myristique existe sous la forme d'un solide cristallin blanc huileux.
L'acide myristique se trouve dans tous les organismes vivants, des bactéries aux plantes en passant par les animaux, et se trouve dans la plupart des graisses animales et végétales, en particulier la graisse de beurre, ainsi que les huiles de noix de coco, de palme et de noix de muscade.


Industriellement, l'acide myristique est utilisé pour synthétiser une variété de composés aromatiques et comme ingrédient dans les savons et les cosmétiques.
Dans les cellules eucaryotes, l'acide myristique est également couramment conjugué à un avant-dernier résidu glycine N-terminal dans les kinases associées aux récepteurs pour conférer la localisation membranaire de ces enzymes (une modification post-traductionnelle appelée myristoylation via l'enzyme N-myristoyltransférase).


L'acide myristique a une hydrophobicité suffisamment élevée pour permettre à la protéine myristoylée de s'incorporer dans le noyau acyle gras de la bicouche phospholipidique de la membrane plasmique des cellules eucaryotes.
De plus, l'acide myristique est connu parce qu'il s'accumule sous forme de graisse dans le corps ; cependant, sa consommation a également un impact positif sur la santé cardiovasculaire.


Sels d'acide myristique (dimyristate d'aluminium, isostéarates/myristate d'aluminium, myristate d'aluminium, myristates/palmitates d'aluminium, myristate de calcium, myristate de magnésium, myristate de potassium, myristate de sodium, myristate de zinc) et esters d'acide myristique (myristate de butyle, myristate de cétyle, myristate de décyle , Myristate d'éthylhexyle, Myristate d'éthyle, Dimyristate de glycéryle, Isostéarate/myristate de glycéryle, Myristate de glycéryle, Myristate d'isobutyle, Myristate d'isocétyle, Myristate d'isodécyle, Myristate d'isopropyle, Myristate d'isostéaryle, Myristate d'isotridécyle, Myristate de lauryle, Myristate de méthyle, Myristate de myristyle, Octyldodécyle
Myristate, Oleyl Myristate, Propylene Glycol Myristate, Tetradecyloctadecyl Myristate, Tridecyl Myristate) peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels. L'acide myristique et ses sels et esters peuvent être utilisés dans le maquillage des yeux, les savons et les détergents, les produits de soins capillaires, les produits de soins des ongles, les produits de rasage et d'autres produits de soins de la peau.


L'acide myristique tire son nom du nom scientifique de la noix de muscade, Myristica fragrans, dont il a été isolé pour la première fois en 1841 par Lyon Playfair.
L'acide myristique purifié se présente sous la forme d'un solide cristallin dur, blanc ou légèrement jaune, brillant, ou sous la forme d'une poudre blanche ou jaune-blanche.
L'acide myristique est un acide gras présent dans la noix de muscade, l'huile de palme, l'huile de noix de coco, la graisse de beurre et la spermacétine, l'huile du cachalot.


Aussi appelé acide tétradécanoïque, l'acide myristique est un acide gras saturé fractionné naturellement présent dans certaines graisses et huiles, notamment le beurre de noix de muscade, l'huile de noix de coco et l'huile de palme.
L'acide myristique, également connu sous le nom d'acide tétradécanoïque, est un acide gras saturé qui agit comme un ancrage lipidique dans les biomembranes.
L'acide myristique est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.


L'acide myristique obtenu a un point de fusion supérieur à 55 º C.
L'acide myristique est solide à température ambiante, blanc opaque et avec une odeur caractéristique.
L'acide myristique, également appelé 14 ou tétradécanoate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.


Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide myristique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.
L'acide myristique est un solide cristallin blanc huileux.


L'acide myristique est un acide gras saturé à chaîne droite, à quatorze atomes de carbone et à longue chaîne, principalement présent dans la matière grasse du lait.
L'acide myristique joue un rôle en tant que métabolite humain, inhibiteur de l'EC 3.1.1.1 (carboxylestérase), métabolite de Daphnia magna et métabolite algal.
L'acide myristique est un acide gras à longue chaîne et un acide gras saturé à chaîne droite.


L'acide myristique est un acide conjugué d'un tétradécanoate.
L'acide myristique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide myristique est un produit naturel présent dans Gladiolus italicus, Staphisagria macrosperma et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


L'acide myristique est un acide gras saturé à longue chaîne avec un squelette à 14 carbones.
L'acide myristique se trouve naturellement dans l'huile de palme, l'huile de noix de coco et la graisse de beurre.
L'acide myristique est un acide gras saturé à 14 carbones présent dans la plupart des graisses animales et végétales, en particulier la graisse de beurre et les huiles de noix de coco, de palme et de noix de muscade.


L'acide laurique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
Leurs noms officiels sont respectivement l'acide dodécanoïque et l'acide tétradécanoïque.
Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l'eau.


Les esters d'acide laurique (principalement des triglycérides) ne se trouvent que dans les graisses végétales, principalement du lait et de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de noix de muscade, l'huile de noix de coco et le lait de mammifère.
Cet acide gras, l'acide myristique, est connu car il accumule les graisses dans le corps, cependant, sa consommation a également un impact positif sur la santé cardiovasculaire.


Ce comportement est largement influencé par l'équilibre entre les acides gras saturés et les glucides alimentaires simples dans l'alimentation.
L'acide myristique est directement impliqué dans les changements protéiques post-traductionnels et les mécanismes qui contrôlent les processus métaboliques importants dans le corps humain.
L'acide myristique est un acide gras saturé à 14 carbones présent dans la plupart des graisses animales et végétales, en particulier la graisse de beurre et les huiles de noix de coco, de palme et de noix de muscade.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE MYRISTIQUE :
La noix de muscade, l'huile de palme et l'huile de noix de coco contiennent des niveaux élevés d'acide myristique.
L'acide myristique est largement utilisé comme matière première dans la production d'émulsifiants, de tensioactifs anioniques et non ioniques, d'esters et d'arômes.
L'acide myristique est utilisé pour un usage externe uniquement.


L'acide myristique est utilisé dans toutes sortes de produits de soins personnels, notamment les savons, les crèmes nettoyantes, les lotions, les après-shampooings, les produits de rasage.
L'acide myristique a une variété d'utilisations dans l'industrie de la beauté, notamment en tant que : ingrédient de parfum ; agent opacifiant ; Tensioactif ; agent nettoyant; et émulsifiant (source).


L'une des principales propriétés de l'acide myristique est d'être un lubrifiant, en raison de son taux élevé d'absorption par la peau.
L'acide myristique est utilisé comme agent nettoyant pour la construction de mousse.
L'acide myristique est un agent nettoyant qui crée également de la mousse et, en raison de sa relation avec le savon, peut être asséchant.


Les acides gras fractionnés sont principalement utilisés dans la fabrication de : Amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finitions de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, résines et revêtements.
Les produits non classés fournis par TCI America conviennent généralement à des utilisations industrielles courantes ou à des fins de recherche, mais ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.


L'acide myristique est utilisé pour synthétiser la saveur et comme ingrédient dans les savons et les cosmétiques.
L'acide myristique est également couramment ajouté à une avant-dernière glycine terminale azotée dans les kinases associées aux récepteurs pour conférer la localisation membranaire de l'enzyme.


Ceci est réalisé par l'acide myristique ayant une hydrophobicité suffisamment élevée pour s'incorporer dans le noyau d'acyle gras de la bicouche phospholipidique de la membrane plasmique de la cellule eucaryote.
L'acide myristique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.


L'acide myristique est utilisé pour synthétiser la saveur et comme ingrédient dans les savons et les cosmétiques.
L'acide myristique est utilisé pour la synthèse.
L'acide myristique, un acide gras saturé à longue chaîne (14:0), est l'un des acides gras les plus abondants dans la matière grasse du lait (plus de 10%).



BIENFAITS DE L'ACIDE MYRISTIQUE :
L'acide myristique est principalement utilisé comme agent tensioactif, nettoyant et épaississant
L'acide myristique a de bonnes propriétés émulsifiantes et opacifiantes
L'acide myristique fournit des effets épaississants



QUE FAIT L'ACIDE MYRISTIQUE DANS UNE FORMULATION?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Parfumage



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE MYRISTIQUE :
* Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE MYRISTIQUE :
*Acide gras à longue chaîne
* Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



COMPORTEMENT CHIMIQUE DE L'ACIDE MYRISTIQUE :
L'acide myristique agit comme un ancrage lipidique dans les biomembranes.
La réduction de l'acide myristique donne du myristyl aldéhyde et de l'alcool myristylique.



PRÉSENCE D'ACIDE MYRISTIQUE :
Le beurre de noix de muscade contient 75% de trimyristine, le triglycéride de l'acide myristique et une source à partir de laquelle il peut être synthétisé.
Outre la noix de muscade, l'acide myristique se trouve dans l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco, la matière grasse du beurre, 8 à 14% du lait bovin et 8,6% du lait maternel, en plus d'être un composant mineur de nombreuses autres graisses animales.
L'acide myristique se trouve dans le spermaceti, la fraction cristallisée de l'huile du cachalot.
L'acide myristique se trouve également dans les rhizomes de l'iris, y compris la racine d'iris.



POURQUOI L'ACIDE MYRISTIQUE EST-IL UTILISÉ DANS LES COSMÉTIQUES ET LES PRODUITS DE SOINS PERSONNELS ?
Les fonctions suivantes ont été rapportées pour l'acide myristique et ses sels et esters.
*Agent antiagglomérant – Dimyristate d'aluminium, Isostéarates/Myristates d'aluminium, Myristate d'aluminium, Myristates/Palmitates d'aluminium, Myristate de calcium, Myristate de magnésium, Myristate de zinc

* Liant - Myristate d'isopropyle, myristate d'isostéaryle, myristate de tétradécyloctyldécyle
*Stabilisateur d'émulsion – Dimyristate d'aluminium, Isostéarates/Myristates d'aluminium, Myristate d'aluminium, Myristates/Palmitates d'aluminium, Myristate de calcium, Myristate de tétradécyldécyle

*Filmogène – Myristate de tétradécyloctyldécyle
Agent revitalisant capillaire - Ethyl Myristate, Isotridecyl Myristate, Lauryl Myristate, Oleyl Myristate
*Agent opacifiant – acide myristique, myristate de tétradécyloctyldécyle

*Modificateur de glissement – Myristate de magnésium, Myristate de zinc
*Agent revitalisant pour la peau - Emollient - Myristate de butyle, myristate d'éthylhexyle, myristate d'éthyle, dimyristate de glycéryle, isostéarate/myristate de glycéryle, myristate de glycéryle, myristate d'isobutyle, myristate d'isodécyle, myristate d'isopropyle, myristate d'isostéaryle, myristate de méthyle, myristate de propylèneglycol

*Agent de conditionnement de la peau – occlusif – Myristate de cétyle, myristate de décyle, myristate d'isocétyle, myristate d'isotridécyle, myristate de lauryle, myristate de myristyle, myristate d'octyldodécyle, myristate d'oléyle, myristate de tétradécyldécyle, myristate de tridécyle
*Surfactant – agent nettoyant – Acide Myristique, Myristate de Potassium, Myristate de Sodium

* Tensioactif - agent émulsifiant - Potassium Myristate, Sodium Myristate, Glyceryl Isostearate/Myristate, Glyceryl Myristate, Propylène Glycol Myristate
*Agent augmentant la viscosité – non aqueux – Dimyristate d'aluminium, Isostéarates/Myristates d'aluminium, Myristate d'aluminium, Myristates/Palmitates d'aluminium, Myristate de calcium, Myristate de magnésium, Myristate de zinc



FAITS SCIENTIFIQUES DE L'ACIDE MYRISTIQUE :
L'acide myristique, également appelé acide tétradécanoïque, est naturellement présent dans les graisses et huiles végétales ou animales avec des niveaux relativement élevés dans la noix de muscade, l'huile de palme, l'huile de noix de coco et la graisse de beurre.
Les sels d'acide myristique sont formés par réaction avec des matières de base telles que l'hydroxyde de sodium ou de potassium.
Les esters de l'acide myristique sont dérivés de l'acide myristique et d'un alcool.
Par exemple, le myristate d'isopropyle est dérivé de l'acide myristique et de l'alcool isopropylique, et le myristate de butyle est dérivé de l'acide myristique et de l'alcool butylique.



FONCTIONS DE L'ACIDE MYRISTIQUE :
L'acide myristique est un acide gras présent dans la noix de muscade, l'huile de palme, l'huile de noix de coco, la graisse de beurre et la spermacétine, l'huile du cachalot, selon Wikipedia.
L'acide myristique a une variété d'utilisations dans l'industrie de la beauté, notamment en tant que : ingrédient de parfum ; agent opacifiant ; Tensioactif ; agent nettoyant; et émulsifiant (source).
L'une des principales propriétés de l'acide myristique est d'être un lubrifiant, en raison de son taux élevé d'absorption par la peau.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MYRISTIQUE :
Formule chimique : C14H28O2
Masse molaire : 228,376 g•mol−1
Aspect : solide incolore ou blanc
Densité : 1,03 g/cm3 (−3 °C), 0,99 g/cm3 (24 °C), 0,8622 g/cm3 (54 °C)
Point de fusion : 54,4 ° C (129,9 ° F; 327,5 K)
Point d'ébullition : 326,2 ° C (619,2 ° F; 599,3 K) à 760 mm Hg
250 ° C (482 ° F; 523 K) à 100 mmHg
218,3 ° C (424,9 ° F; 491,4 K) à 32 mm Hg
Solubilité dans l'eau : 13 mg/L (0 °C)
20 mg/L (20 °C), 24 mg/L (30 °C), 33 mg/L (60 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, les acétates, le C6H6, les haloalcanes, les phényles, les nitros
Solubilité dans l'acétone : 2,75 g/100 g (0 °C)
15,9 g/100 g (20 °C), 42,5 g/100 g (30 °C), 149 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans le benzène : 6,95 g/100 g (10 °C)
29,2 g/100 g (20 °C), 87,4 g/100 g (30 °C), 1,29 kg/100 g (50 °C)
Solubilité dans le méthanol : 2,8 g/100 g (0 °C)
17,3 g/100 g (20 °C), 75 g/100 g (30 °C), 2,67 kg/100 g (50 °C)

Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 3,4 g/100 g (0 °C)
15,3 g/100 g (20 °C), 44,7 g/100 g (30 °C), 1,35 kg/100 g (40 °C)
Solubilité dans le toluène : 0,6 g/100 g (−10 °C)
3,2 g/100 g (0 °C), 30,4 g/100 g (20 °C), 1,35 kg/100 g (50 °C)
logP : 6,1
Pression de vapeur : 0,01 kPa (118 °C)
0,27 kPa (160 °C), 1 kPa (186 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : -176•10−6 cm3/mol
Conductivité thermique : 0,159 W/m•K (70 °C)
0,151 W/m•K (100 °C), 0,138 W/m•K (160 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,4723 (70 °C)
Viscosité : 7,2161 cP (60 °C)
3,2173 cP (100 °C), 0,8525 cP (200 °C), 0,3164 cP (300 °C)
Structure
Structure cristalline : Monoclinique (−3 °C)
Groupe spatial : P21/c
Constante de réseau :
a = 31,559 Å, b = 4,9652 Å, c = 9,426 Å
α = 90°, β = 94,432°, γ = 90°

Thermochimie
Capacité calorifique (C) : 432,01 J/mol•K
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −833,5 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : 8675,9 kJ/mol
Poids moléculaire : 228,37 g/mol
XLogP3 : 5.3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 12
Masse exacte : 228,208930132 g/mol
Masse monoisotopique : 228,208930132 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 16
Charge formelle : 0
Complexité : 155
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Numéro CAS : 544-63-8
Numéro CE : 208-875-2
Formule de Hill : C₁₄H₂₈O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₁₂COOH
Masse molaire : 228,38 g/mol
Code SH : 2915 90 70
Point d'ébullition : 326 °C (1013 hPa)
Densité : 0,8622 g/cm3 (54 °C)
Point de fusion : 58,5 °C
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité : 1,07 mg/l
Numéro CAS : 544-63-8
Numéro CE : 208-875-2
Formule de Hill : C₁₄H₂₈O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₁₂COOH
Masse molaire : 228,38 g/mol
Code SH : 2915 90 70
Point d'ébullition : 326 °C (1013 hPa)
Densité : 0,8622 g/cm3 (54 °C)
Point de fusion : 58,5 °C
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité : 1,07 mg/l

État physique : écailles
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : 58,5 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition :
250 °C à 133 hPa, 326 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : > 113,00 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 0,8622 g/cm3 à 54 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible

Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Apparence : poudre cristalline cireuse blanche à jaune pâle (est)
Dosage : 98,00 à 100,00 somme des isomères
Teneur en eau : <0,20 %
Liste du Codex des produits chimiques alimentaires : oui
Point de fusion : 53,00 à 56,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 250,00 °C. à 100,00 mm de mercure
Point d'ébullition : 242,00 à 249,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point de congélation : 48,00 à 55,00 °C.
Valeur de saponification : 242,00 à 251,00
Insaponifiable : <1,00 %
Densité de vapeur : >1 ( Air = 1 )
Point d'éclair : > 230,00 °F. TCC ( > 110.00 °C. )
logP (dont/se): 6.110
Soluble dans : alcool, chloroforme, éther
eau, 1,07 mg/L à 25 °C (exp)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE MYRISTIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE MYRISTIQUE :
-Précautions environnementales:
Aucune mesure de précaution spéciale n'est nécessaire.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MYRISTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
aucun



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE MYRISTIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune mesure de précaution spéciale n'est nécessaire.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MYRISTIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MYRISTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide tétradécanoïque
C14:0 (numéros lipidiques)
Acide tétradécanoïque
L'ACIDE MYRISTIQUE
544-63-8
Acide n-tétradécanoïque
Crodacide
Acide n-tétradécane-1-oïque
Acide n-tétradécoïque
Acide 1-tridécanecarboxylique
Acide hydrofolique 1495
Myristinsaeure
Univol U 316S
Émeri 655
Myristate
acide tétradécoïque
Hystrène 9014
Acide myristique pur
FEMA n° 2764
Acide myristique (naturel)
acide tétradécanoique
Acide n-myristique
NSC 5028
CCRIS 4724
HSDB 5686
Tétradécanoate
Philacide 1400
C14:0
Prifac 2942
CH3-[CH2]12-COOH
CHEBI:28875
AI3-15381
NSC-5028
Acide 1-tétradécanecarboxylique
EINECS 208-875-2
PHILACIDE-1400
UNII-0I3V7S25AW
PRIFRAC-2942
BRN 0508624
0I3V7S25AW
Acide myristique [NF]
DTXSID6021666
Édenor C 14
MyristicAcid-13C14
CHEMBL111077
DTXCID501666
ACIDE MYRISTIQUE-14-13C
NSC5028
4-02-00-01126 (Référence du manuel Beilstein)
MFCD00002744
FA 14:0
n-tétradécane-1-oate
ACIDE MYRISTIQUE (II)
ACIDE MYRISTIQUE [II]
ACIDE MYRISTIQUE (MART.)
ACIDE MYRISTIQUE [MART.]
ACIDE MYRISTIQUE (USP-RS)
ACIDE MYRISTIQUE [USP-RS]
CH3-(CH2)12-COOH
62217-70-3
32112-52-0
Acide, Myristique
CAS-544-63-8
Acide, tétradécanoïque
myristoate
acide myristoïque
n-tétradécanoate
Acide tétradécanoique
3usx
Acide myristique pur
Flocon d'acide myristique
acide gras 14:0
Hystrène 9514
Acide myristique 655
TÉTRADECANSAEURE
1-tridécanecarboxylate
ACIDE MYNISTIQUE
MAGNÉSIUMARSENATE
Acide myristique, 95%
Acide myristique, naturel
acide tridécanecarboxylique
Acide myristique (8CI)
Acide myristique, réactif
3v2n
3w9k
Acide myristique, puriss.
Univol U 3165
Acide myristique, ?99%
Acide tétradécanoïque (9CI)
bmse000737
D08OBF
ID d'épitope : 176772
ACIDE MYRISTIQUE [MI]
SCHEMBL6374
ACIDE MYRISTIQUE [FCC]
ACIDE MYRISTIQUE [FHFI]
ACIDE MYRISTIQUE [HSDB]
ACIDE MYRISTIQUE [INCI]
MLS002152942
WLN : QV13
Acide tétradécanoïque (myristique)
GTPL2806
ANA 104
ANA 142
IS_D27-ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE
HMS3039E15
HMS3648O20
Acide myristique, étalon analytique
HY-N2041
EINECS 250-924-5
Acide myristique, >=98.0% (GC)
Acide tétradécanoïque; (L'acide myristique)
Tox21_201852
Tox21_302781
BDBM50147581
LMFA01010014
LS-210
s5617
STL185697
Acide myristique, >=95%, FCC, FG
Acide myristique, qualité Sigma, >= 99 %
AKOS009156714
GCC-266785
DB08231
DS-3833
NSC 122834
NCGC00091068-01
NCGC00091068-02
NCGC00091068-03
NCGC00256547-01
NCGC00259401-01
AC-34674
BP-27915
1-tétradécanecarboxylate
Acide 1-tétradécanecarboxylique
1-tridécanecarboxylate
Acide 1-tridécanecarboxylique
12-O-tétradécanoylphorbol 13-acétate
12-tétradécanoylphorbol 13-acétate
Acide myristique
acide tétradécanoique
Crodacide
Myristate d'isopropyle (NF)
myristate
L'acide myristique
Myristinsaeure
myristoate
acide myristoïque
n-tétradécane-1-oate
Acide n-tétradécane-1-oïque
n-tétradécanoate
Acide n-tétradécanoïque
n-tetradecoat
Acide n-tétradécoïque
Phorbol 12-myristate 13-acétate
Tétradécanoate
Acide tétradécanoïque
tétracouche
acide tétradécoïque
14
14:0
14:00
C14
CH3-[CH2]12-COOH
Acide myristique pur
Acide tétradécanoïque (myristique)
Acide, tétradécanoïque
Acide, myristique
FA(14:0)
SMR001224536
CS-0018531
FT-0602832
FT-0770860
M0476
EN300-78099
C06424
Acide myristique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Q422658
SR-01000854525
ACIDE MYRISTIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
SR-01000854525-3
W-109088
F8889-5016
Z1954802504
EDAE4876-C383-4AD4-A419-10C0550931DB
ACIDE MYRISTIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide myristique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide tétradécanoïque
Acide 1-tridécanecarboxylique
Acide n-tétradécanoïque
Acide myristique, étalon secondaire pharmaceutique
Acide tétradécanoïque
Acide 1-tétradécanoïque
Acide 1-tridécanecarboxylique
Édenor C 14
Edenor C 14/98-100
Émeri 655
Hystrène 9014
Kortacide 1499
Lunac MON 98
MON 98
ANA 104
ANA 142
NSC 5028
Néo-gras 14
Philacide 1400
Prifac 2942
Prifrac 2942
Univol U 316S
Acide n-tétradécane-1-oïque
Acide n-tétradécanoïque
Acide n-tétradécoïque
Acide 1-tétradécanecarboxylique
14
14:0
14:00
Acide tétradécanoique
C14
CH3-[CH2]12-COOH
Myristinsaeure ChEBI
Acide N-tétradécane-1-oïque
Acide N-tétradécanoïque
Acide N-tétradécoïque
Acide tétradécoïque
Tétradécanoate
1-tétradécanecarboxylate
N-Tétradécane-1-Oate
N-tétradécanoate
N-Tétradécanté
Tétracouche
Acide tétradécanoïque
Myristate
1-tridécanecarboxylate
Acide 1-tridécanecarboxylique
Crodacide
Acide myristique pur
Myristoate
Acide myristoïque
Acide tétradécanoïque (myristique)
Acide, tétradécanoïque
Acide, myristique
FA(14:0)
L'acide myristique
Acide n-tétradécanoïque
Acide n-tétradécoïque
Néo-gras 14
Univol U 316S
Acide 1-tridécanecarboxylique
Crodacide
Émeri 655
Acide hydrofolique 1495
Hystrène 9014
Acide n-tétradécane-1-oïque
Hystrène 9514
Philacide 1400
Prifac 2942
Prifrac 2942
NSC 5028
Acide tétradécanoïque (acide myristique)
Acide myristique
Acide tétradécanoïque (myristique)
Acide myristique (acide tétradécanoïque)
Acide tétradécanoïque (= acide myristique)

Formule moléculaire : C2H2O4 ou (COOH)2 ou HOOCCOOH
Poids moléculaire : 90,03
No CAS : 144-62-7



APPLICATIONS


Les principales applications de l'acide oxalique sont le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour l'élimination de la rouille (agent complexant du fer).

L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est due à sa formation d'un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate.
Le produit de nettoyage Zud contient de l'acide oxalique.
L'acide oxalique est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents.
Environ 25 % de l'acide oxalique produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.

L'acide oxalique est également utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte, et pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

L'acide oxalique est utilisé par certains apiculteurs comme acaricide contre l'acarien parasite varroa.
Thymovar associé à un traitement à l'acide oxalique s'est avéré efficace contre le varroa.

L'acide oxalique est un solide blanc inodore.
De plus, l'acide oxalique coule et se mélange à l'eau.

L'acide oxalique est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui est un éthane substitué par des groupes carboxyle aux positions 1 et 2.
De plus, l'acide oxalique a un rôle en tant que métabolite humain, métabolite végétal et métabolite algal.
L'acide oxalique est un acide conjugué d'un oxalate(1-) et d'un oxalate.

L'acide oxalique est un métabolite présent dans le cerveau vieillissant de la souris.
Des solutions diluées (0,05 à 0,15 M) d'acide oxalique peuvent être utilisées pour éliminer le fer des argiles telles que la kaolinite afin de produire des céramiques de couleur claire.
L'acide oxalique est utilisé pour nettoyer les minéraux.

L'acide oxalique est parfois utilisé dans le processus d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique.
Par rapport à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus fins et présentent une rugosité de surface plus faible.
L'acide oxalique est également largement utilisé comme agent de blanchiment du bois, le plus souvent sous sa forme cristalline à mélanger avec de l'eau jusqu'à sa dilution appropriée pour l'utilisation.

L'acide oxalique est également utilisé dans les industries électroniques et des semi-conducteurs.
En 2006, l'acide oxalique a été signalé comme étant utilisé dans la planarisation électrochimique-mécanique des couches de cuivre dans le processus de fabrication des dispositifs à semi-conducteurs.


Utilisations de l'acide oxalique :

Piles
Nettoyage et sécurité
Produits utilisés pour le nettoyage ou la sécurité en milieu professionnel ou industriel (ex. Produits de nettoyage et d'entretien ménager)
Acide nettoyant pour baignoire, carrelage et surface de toilette
Produits de nettoyage pour le nettoyage général de la maison
Produits qui éliminent les taches ou la décoloration des tissus (y compris les agents de blanchiment sans danger pour les couleurs) utilisés dans la lessive
Désinfectant
Produits utilisés pour lutter contre les parasites microbiens sur les surfaces dures ou la lessive
Spécifique au métal
Vernis à métaux
Produits utilisés pour polir les surfaces métalliques
Les inconvénients. électronique, mécanique. appareils et machines
Y compris les petits et gros appareils électroniques grand public (par exemple, réfrigérateur, lave-linge, aspirateur, ordinateur, téléphone, détecteur de fumée)
Peinture/teinture et produits connexes
Strip-teaseuse
Produits appliqués sur des surfaces dures pour enlever les peintures et les finitions
Fragrance
composant de parfum
Régulateur de pH
Régulation du pH
Matières premières
Produits chimiques ou ingrédients purs
Nettoyant pour bateaux
Nettoyants, nettoyants et polis pour le nettoyage des applications de coques marines
Nettoyant à rouille

L'acide oxalique est utilisé dans le processus de teinture comme mordant
De plus, l'acide oxalique est utilisé pour éliminer la rouille

Dans la chimie des lanthanides, l'acide oxalique est utilisé comme réactif important
L'acide oxalique est appliqué sur des sculptures en marbre pour le faire briller

L'acide oxalique est utilisé dans la fabrication de colorant
De plus, l'acide oxalique est utilisé dans les agents de blanchiment

L'acide oxalique est utilisé pour éliminer les taches de nourriture et d'encre
De plus, l'acide oxalique est utilisé dans le développement de films photographiques
L'acide oxalique est utilisé dans le traitement des eaux usées pour éliminer le dépôt de calcium.

La base conjuguée de l'acide oxalique est l'anion oxalate d'hydrogène et sa base conjuguée (communément appelée oxalate) est un inhibiteur enzymatique compétitif de la lactate déshydrogénase (souvent abrégé en LDH).
De plus, l'acide oxalique catalyse la conversion du pyruvate en acide lactique (produit final de la fermentation, qui est un processus anaérobie) oxydant la coenzyme NADH en NAD+ et H+ en même temps.

La restauration des niveaux de NAD+ est nécessaire si le métabolisme énergétique anaérobie doit se poursuivre par la glycolyse.
Étant donné que les cellules cancéreuses utilisent préférentiellement le métabolisme anaérobie, il a été démontré que l'inhibition de l'acide oxalique inhibe le développement et la croissance des tumeurs.
Ainsi, l'Acide Oxalique offre une voie possible intéressante pour le traitement de certains cancers.



LA DESCRIPTION


L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthanedioïque et la formule HO2C-CO2H.
De plus, l'acide oxalique est l'acide dicarboxylique le plus simple.
L'acide oxalique est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.

Le nom de l'acide oxalique vient du fait que les premiers chercheurs ont isolé l'acide oxalique à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles des bois.
L'acide oxalique est naturellement présent dans de nombreux aliments.
Une ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peuvent être dangereux.

L'acide oxalique est une poudre incolore et inodore ou un solide granulaire.
De plus, l'acide oxalique se trouve dans de nombreux légumes et plantes.
L'acide oxalique est l'acide dicarboxylique le plus simple avec la formule condensée HOOC-COOH et a une force acide supérieure à l'acide acétique.

Une consommation excessive d'acide oxalique peut être dangereuse.
L'acide oxalique est produit par l'oxydation des glucides.

L'acide oxalique peut également être préparé en laboratoire par oxydation du saccharose en présence d'acide nitrique et d'un catalyseur comme le pentoxyde de vanadium.
De plus, l'acide oxalique a une structure à deux polymorphes et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui devient une solution incolore lorsqu'il est dissous dans l'eau.
L'acide oxalique est un agent réducteur et est utilisé comme agent chélatant avec l'oxalate comme base conjuguée.

Acide oxalique, également appelé acide éthanedioïque, composé organique incolore, cristallin et toxique appartenant à la famille des acides carboxyliques.

L'acide oxalique est largement utilisé comme rinçage acide dans les blanchisseries, où il est efficace pour éliminer la rouille et les taches d'encre car il convertit la plupart des composés de fer insolubles en un ion complexe soluble.
Pour la même raison, l'acide oxalique est le principal constituant de nombreuses préparations commerciales utilisées pour éliminer le tartre des radiateurs automobiles.

La formule de l'acide oxalique est (C2H2O4).
La forme habituelle de l'acide oxalique est celle de l'hydrate cristallin, (COOH)2·2H2O.
L'acide oxalique est connu comme constituant de l'oseille des bois dès le 17ème siècle, l'acide oxalique a été préparé synthétiquement pour la première fois en 1776.

L'acide oxalique est fabriqué en chauffant du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin, en oxydant des glucides avec de l'acide nitrique, en chauffant de la sciure de bois avec des alcalis caustiques ou par fermentation de solutions sucrées en présence de certaines moisissures.
De plus, l'acide oxalique a une force acide beaucoup plus élevée que l'acide acétique.

L'acide oxalique est un agent réducteur et sa base conjuguée, connue sous le nom d'oxalate (C2O2−4), est un agent chélateur des cations métalliques.
Typiquement, l'acide oxalique se présente sous forme de dihydrate avec la formule C2H2O4·2H2O.

La préparation de sels d'acide oxalique (acide de crabe) à partir de plantes était connue, au moins depuis 1745, lorsque le botaniste et médecin hollandais Herman Boerhaave a isolé un sel d'oseille des bois.
En 1773, François Pierre Savary de Fribourg, en Suisse, avait isolé l'acide oxalique de son sel dans l'oseille.

En 1776, les chimistes suédois Carl Wilhelm Scheele et Torbern Olof Bergman ont produit de l'acide oxalique en faisant réagir du sucre avec de l'acide nitrique concentré ; Scheele a appelé l'acide qui en a résulté socker-syra ou såcker-syra (acide sucré).
En 1784, Scheele avait montré que "l'acide sucré" et l'acide oxalique provenant de sources naturelles étaient identiques.
En 1824, le chimiste allemand Friedrich Wöhler a obtenu l'acide oxalique en faisant réagir du cyanogène avec de l'ammoniac en solution aqueuse.
Cette expérience peut représenter la première synthèse d'un produit naturel.

L'acide oxalique est principalement fabriqué par oxydation de glucides ou de glucose à l'aide d'acide nitrique ou d'air en présence de pentoxyde de vanadium.
Divers précurseurs peuvent être utilisés, y compris l'acide glycolique et l'éthylène glycol.

Une méthode plus récente implique la carbonylation oxydative des alcools pour donner les diesters d'acide oxalique :
4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R)2 + 2 H2O

Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.
Environ 120 000 tonnes d'acide oxalique sont produites chaque année.

Historiquement, l'acide oxalique était obtenu exclusivement en utilisant des caustiques, tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium, sur de la sciure de bois, suivi d'une acidification de l'oxalate par des acides minéraux, tels que l'acide sulfurique.
L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les légumes-feuilles, les légumineuses et la plupart des autres aliments végétaux contiennent un nutriment appelé oxalate ou acide oxalique.
L'acide oxalique est un produit chimique naturel que vous obtenez par votre alimentation.

Le corps produit également de l'acide oxalique comme déchet.
Les aliments riches en acide oxalique contiennent également d'autres nutriments dont votre corps a besoin pour être en bonne santé.

L'acide oxalique est naturellement présent dans de nombreuses plantes comme les suivantes :

Des fruits
Cacao
Légumes verts feuillus
Des noisettes
Des graines
Épinard
Patates douces
Carambole
Feuilles de navet
Endive
bette à carde
Feuilles de betterave

Lorsque l'acide oxalique se mélange à d'autres minéraux, il forme de l'oxalate.
Les gens utilisent régulièrement les deux termes de manière interchangeable pour désigner la même chose : l'acide oxalique.

Votre corps produit de l'oxalate et l'obtient également à partir de sources alimentaires.
L'acide oxalique se transforme en oxalate lorsque votre corps le traite.

L'acide oxalique est un acide fort toxique (COOH)2 ou H2C2O4 présent dans diverses plantes (telles que les épinards) sous forme d'oxalates et est utilisé notamment comme agent de blanchiment ou de nettoyage et comme intermédiaire chimique.



PROPRIÉTÉS


Poids moléculaire : 90,03
XLogP3-AA : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 89,99530854
Masse monoisotopique : 89,99530854
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 71,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



PREMIERS SECOURS


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement à grande eau pendant au moins 30 minutes, en soulevant les paupières supérieures et inférieures.
Retirer les lentilles de contact, si elles sont portées, pendant le rinçage.
Consultez immédiatement un médecin.

Contact avec la peau:

Retirer rapidement les vêtements contaminés.
Laver immédiatement la peau contaminée avec de grandes quantités d'eau et de savon.
Consulter un médecin.

Inhalation:

Retirer la personne de l'exposition.
Commencez la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles) si la respiration s'est arrêtée et la RCR si l'activité cardiaque s'est arrêtée.
Transférer rapidement dans un établissement médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Avant de travailler avec l'acide oxalique, vous devez être formé sur sa manipulation et son stockage appropriés.

L'acide oxalique réagit violemment avec les AGENTS OXYDANTS (tels que les PERCHLORATES, PEROXYDES, PERMANGANATES,
CHLORATES, NITRATES, CHLORE, BROME et FLUOR); ALCOOL FURFURYLIQUE ; et CHLORITES pour provoquer des incendies et des explosions.
L'acide oxalique réagira avec l'ARGENT et les COMPOSÉS D'ARGENT pour former de l'oxalate d'argent explosif.

L'acide oxalique n'est pas compatible avec les ACIDES FORTS (tels que le CHLORHYDRIQUE, le SULFURIQUE et le NITRIQUE); BASES FORTES (telles que l'HYDROXYDE DE SODIUM et l'HYDROXYDE DE POTASSIUM); MÉTAUX ALCALINS (tels que LITHIUM, SODIUM et POTASSIUM); et CHLORURES ACIDES.
Entreposer dans des contenants hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien aéré, à l'abri de l'HUMIDITÉ et des COMBUSTIBLES.

Les sources d'inflammation, telles que le tabagisme et les flammes nues, sont interdites lorsque l'acide oxalique est utilisé, manipulé ou stocké d'une manière qui pourrait créer un incendie ou une explosion potentielle.
danger.
L'acide oxalique corrode l'ACIER.



SYNONYMES


l'acide oxalique
acide éthanedioïque
144-62-7
Aktisal
Aquisal
oxalate
Acide oxirique
Oxalsaeure
Oxaalzuur
Kyselina Stavelova
Acide oxalique
Acide ossalique
Acide oxalicum
Caswell n ° 625
Oxaalzuur [Néerlandais]
Oxalsaeure [Allemand]
L'acide oxalique
NCI-C55209
Acide éthanedionique
Acide oxalique [Français]
Acide éthane-1,2-dioïque
Acido ossalico [Italien]
Kyselina stavelova [Tchèque]
CCRIS 1454
Code chimique des pesticides EPA 009601
HSDB 1100
AI3-26463
NSC 62774
BRN 0385686
HOOCCOOH
Acide oxalique anhydre
MFCD00002573
CHEBI:16995
9E7R5L6H31
C2-bêta-polymorphe
NSC-62774
ACIDE ETHANEDIOIQUE DIHYDRATE
Acide éthanedioïque-d2
Dianion d'acide oxalique
DSSTox_CID_5816
C00209
DSSTox_RID_77935
DSSTox_GSID_25816
Sel de diammonium de l'acide oxalique
Blanchiment du bois
Composé apparenté à l'oxaliplatine A
CAS-144-62-7
OXD
C2H2O4
NSC115893
EINECS 205-634-3
Ethandisaure
Éthanedionate
Oxagel
UNII-9E7R5L6H31
2dua
2hwg
H2ox
Acide oxalique anhydre
Éthane-1,2-dioate
Acide oxalique, 98%
Acide oxalique (8CI)
acide oxalique 2 hydraté
Acide oxalique, anhydre
Acide oxalique 2-hydraté
1o4n
1t5a
Étalon d'oxalate pour IC
WLN : QVVQ
Acide éthanedioïque (9CI)
ACIDE OXALIQUE [MI]
Acide oxalique dihydraté ACS
Ultraplast Activer S 52
bmse000106
EC 205-634-3
Acide oxalique à faible teneur en cendres
ACIDE OXALIQUE [HSDB]
ACIDE OXALIQUE [INCI]
NCIOpen2_000770
NCIOpen2_001022
NCIOpen2_001042
NCIOpen2_001202
NCIOpen2_008831
ACIDE OXALIQUE [VANDF]
ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE-D27
4-02-00-01819 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE OXALIQUE [OMS-DD]
Solution d'acide oxalique, 0,5 M
Acide oxalique, AR, >=99%
Acide oxalique, LR, >=98%
CHEMBL146755
DTXSID0025816
Solution d'acide oxalique, 0,05 M
Acide oxalique, étalon analytique
BDBM14674
bis(5-azaspiro[2.5]octan-8-ol)
HY-Y0262
NSC62774
Acide oxalique, solution standardisée 0,1 N
STR01359
ZINC6021239
Tox21_202122
Tox21_303346
BBL003000
bis((2R)-azétidine-2-carbonitrile)
s9354
STK379550
AKOS005449445
Acide oxalique, solution aqueuse à 5 % p/v
GCC-266020
DB03902
SB40938
SB40959
SB40985
Acide oxalique, solution aqueuse à 10 % p/v
Acide oxalique, ReagentPlus(R), >=99%
NCGC00249170-01
NCGC00257376-01
NCGC00259671-01
BP-21133
Acide oxalique 10 microg/mL dans Acétonitrile
Acide oxalique, solution standardisée 0,1 N
Acide oxalique, SAJ premier grade, >=97.0%
bis(1-(3-méthyloxétan-3-yl)éthan-1-amine)
CS-0013716
FT-0657506
Acide oxalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
OXALIPLATIN IMPURETÉ A [EP IMPURETÉ]
COMPOSÉ A APPARENTÉ À L'OXALIPLATINE [USP-RS]
Acide oxalique, purum, anhydre, >=97.0% (RT)
Q184832
J-007978
COMPOSÉ A APPARENTÉ À L'OXALIPLATINE [IMPURETÉ USP]
F1B1B2D7-C290-4CE6-8550-F25B202AFADE
Acide éthanedioïque; Aktisal
Aquisal
Acide oxirique; HOOCCOOH
Acide oxalique
Acide ossalique
Acide éthanedionique
Kyselina Stavelova
NCI-C55209
Oxaalzuur
Oxalsaeure
Acide éthane-1,2-dioïque
NSC 62774
F2191-0257
Acide oxalique, pur. pa, anhydre, >=99.0% (RT)
Acide oxalique, qualité purifiée, à base de métaux traces à 99,999 %
Étalon d'oxalate pour IC, 1.000 g/L dans H2O, étalon analytique
Acide oxalique concentré, 0,1 M (COOH)2 (0,2N), éluant concentré pour CI

L'acide palmitique est une sorte d'acide gras saturé commun doté d'un squelette à 16 carbones, contenu dans les graisses et les cires.
L'acide palmitique existe naturellement dans l'huile de palme et l'huile de palmiste, et peut également être trouvé dans le beurre, le fromage, le lait, la viande, le beurre de cacao, l'huile de soja et l'huile de tournesol.
L'acide palmitique peut être produit par de nombreux types de plantes et d'organismes.

CAS : 57-10-3
FM : C16H32O2
MW : 256,42
EINECS : 200-312-9

Synonymes
Acide palmitique, acide hexadécanoïque, 57-10-3, acide cétylique, palmitate, acide n-hexadécanoïque, acide hexadécylique, Hydrofol, acide n-hexadécoïque, acide 1-pentadécanecarboxylique, acide palmitinique, acide hexaectylique, acide pentadécanecarboxylique, acide hexadécoïque, 1 -Acide hexyldécanoïque, Industrene 4516, Emersol 140, Emersol 143, Hystrene 8016, Hystrene 9016, Palmitinsaeure, Acide palmitique pur, Acide palmitique 95%, Kortacid 1698, FEMA No. 2832, Loxiol EP 278, Acide palmitique (naturel), Hydrofol Acide 1690, acide cétylique, Prifac 2960, C16:0, HSDB 5001, Pristerene 4934, Pristerene-4934, Edenor C16, NSC 5030, AI3-01594, Lunac P 95KC, Lunac P 95, Lunac P 98, CCRIS 5443, Prifac- 2960, CHEBI:15756, NSC5030, NSC-5030, EINECS 200-312-9, UNII-2V16EO95H1, FA 16:0, BRN 0607489, Acide palmitique (NF), DTXSID2021602, Glycon P-45, IMEX C 1498, 2V16EO95H1, Acide hexadécanoïque (9CI), MFCD00002747, acide palmitique (7CI,8CI), CHEMBL82293, DTXCID101602, 67701-02-4, CH3-[CH2]14-COOH, EC 200-312-9, 4-02-00-01157 ( Référence du manuel Beilstein), n-hexadéccoate, LMFA01010001, PA 900, EDENOR C 16-98-100, FA 1695, COMPOSANT SURFAXINE ACIDE PALMITIQUE, 1-hexyldécanoate, NCGC00164358-01, COMPOSANT LUCINACTANT ACIDE PALMITIQUE, pentadécanecarboxylate, acide hexadécanoïque 10 microg / mL dans Acétonitrile, ACIDE HEXADECANOÏQUE-11,11,12,12-D4, ACIDE PALMITIQUE (II), ACIDE PALMITIQUE [II], ACIDE PALMITIQUE (MART.), ACIDE PALMITIQUE [MART.], CH3-(CH2)14- COOH, acide palmitique ; Acide hexadécanoïque, PLM, acide palmique, hexadécanoate (n-C16:0), ACIDE PALMITIQUE (MONOGRAPHIE EP), ACIDE PALMITIQUE [MONOGRAPHIE EP], acide, palmitique, CAS-57-10-3, acide, hexadécanoïque, SR-01000944716 , Acide palmitique [USAN:NF], palmitoate, Hexadecoate, Palmitinate, Palmitinsaure, acide palmitique, acide palmitoïque, acide hexadécanoïque, acide éthylique, acide hexadécanoïque Acide palmitique, 2hmb, 2hnx, acide palmitique_jeyam, acide n-hexadécyclique, acide gras 16 : 0, acide palmitique, FCC, Kortacid 1695, acide palmitique_RaGuSa, Univol U332, 1219802-61-5, Prifrac 2960, anion acide hexadécanoïque, acide hexadécanoïque--d5, 3v2q, acide palmitique, >=99 %, bmse000590, ID d'épitope : 141181, ACIDE CÉTYLIQUE [VANDF], ACIDE PALMITIQUE [MI], SCHEMBL6177, ACIDE PALMITIQUE [DSC], ACIDE PALMITIQUE [FCC], ACIDE PALMITIQUE [FHFI], ACIDE PALMITIQUE [HSDB], ACIDE PALMITIQUE [INCI], ACIDE PALMITIQUE [USAN ], FAT, WLN : QV15, P5585_SIGMA, ACIDE PALMITIQUE [VANDF], GTPL1055, QSPL 166, ACIDE PALMITIQUE [USP-RS], ACIDE PALMITIQUE [WHO-DD], acide (1(1)(3)C)hexadécanoïque, 1b56, HMS3649N08, Acide palmitique, étalon analytique, Acide palmitique, BioXtra, >=99 %, Acide palmitique, Grade II, ~95 %, HY-N0830, Acide palmitique, naturel, 98 %, FG, Tox21_112105, Tox21_201671, Tox21_302966, AC9381, BDBM50152850, s3794, Acide palmitique, >=95 %, FCC, FG, AKOS005720983, Tox21_112105_1, CCG-267027, CR-0047, DB03796, Acide palmitique, pour synthèse, 98,0 %, NCGC00164358-02, NC GC00164358-03, NCGC00256424 -01, NCGC00259220-01, BP-27917, Acide palmitique, purum, >=98,0 % (GC), SY006518, CS-0009861, FT-0626965, FT-0772579, P0002, P1145, Acide palmitique, SAJ premier grade, > =95,0 %, EN300-19603, C00249, D05341, acide palmitique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE LA SPIRULINE), acide palmitique, >=98 % base d'acide palmitique (GC), A831313, Q209727 , ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE LIN), ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER SAW), SR-01000944716-1, SR-01000944716-2, BA71C79B-C9B1-451A-A5BE-B480B5CC7D0C, ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE BOURRACHE) ), ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE LA SPIRULINE) [DSC], F0001-1488, Z104474418, ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE D'ONAGRE), ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE NAIN) [DSC]

L'acide palmitique peut être utilisé pour la production de savons, de cosmétiques et d'agents de démoulage industriels.
L’acide palmitique est également un auxiliaire technologique alimentaire. Il peut également être utilisé pour produire de l'alcool cétylique, utile dans la production de détergents et de cosmétiques.
Récemment, l'acide palmitique a également été utilisé pour la fabrication d'un médicament antipsychotique à action prolongée, le palmitate de palipéridone.

L'acide palmitique se présente sous forme d'écailles cristallines blanches avec une légère odeur et un goût caractéristiques.
L'acide palmitique est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux et les plantes.
L'acide palmitique est un mélange d'acides organiques solides obtenus à partir de graisses constituées principalement d'acide palmitique (C16H35O2) et de quantités variables d'acide stéarique (C16H36O2).
Comme le nom de l’acide palmitique nous l’indique, on le trouve dans l’huile de palme mais aussi dans le beurre, le fromage, le lait et la viande.

L'acide palmitique (acide hexadécanoïque dans la nomenclature IUPAC) est un acide gras avec une chaîne de 16 carbones.
L'acide palmitique est l'acide gras saturé le plus couramment trouvé chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.
La formule chimique de l'acide palmitique est CH3(CH2)14COOH, et son C:D (le nombre total d'atomes de carbone par rapport au nombre de doubles liaisons carbone-carbone) est de 16:0.
L'acide palmitique est un composant majeur de l'huile du fruit du palmier à huile (huile de palme), représentant jusqu'à 44 % du total des graisses.
Les viandes, fromages, beurre et autres produits laitiers contiennent également de l'acide palmitique, qui représente 50 à 60 % des graisses totales.
Les palmitates sont les sels et esters de l'acide palmitique.
L'anion palmitate est la forme observée de l'acide palmitique à pH physiologique (7,4).
Les principales sources de C16:0 sont l'huile de palme, l'huile de palmiste, l'huile de coco et la matière grasse du lait.

Propriétés chimiques de l'acide palmitique
Point de fusion : 61-62,5 °C(lit.)
Point d'ébullition : 351,5 °C
densité : 0,852 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur : 10 mm Hg ( 210 °C)
indice de réfraction 1,4273
FEMA : 2832 | L'ACIDE PALMITIQUE
Fp : >230 °F
température de stockage : température ambiante
solubilité : chloroforme : 0,5 M, clair, incolore
forme : Flocons
pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
couleur : Blanc ou presque blanc
Odeur : à 100,00 %. gras légèrement cireux
Type d'odeur : cireuse
Solubilité dans l'eau : insoluble
Merck : 14 6996
Numéro JECFA : 115
Numéro de référence : 607489
Constante diélectrique : 2,3 (71 ℃)
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYSA-N
LogP : 7,170
Référence de la base de données CAS : 57-10-3 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide palmitique (57-10-3)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide palmitique (57-10-3)

Les usages
L’acide palmitique est l’un des principaux acides gras de la peau produit par les glandes sébacées.
Dans les préparations cosmétiques, l’Acide Palmitique est utilisé comme texturant de formule.
L'acide palmitique est naturellement présent dans le piment de la Jamaïque, l'anis, l'huile de calamus, l'écorce de cascarilla, les graines de céleri, le café, le thé et de nombreuses graisses animales et huiles végétales.
L'acide palmitique est obtenu à partir d'huile de palme, de cire du Japon ou de suif végétal chinois.

L'acide palmitique est un acide gras commun présent dans les plantes et les animaux.
Le corps convertit les glucides en excès en acide palmitique. L'acide palmitique est donc le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras ainsi qu'un précurseur des acides gras plus longs.
L'acide palmitique est un acide gras qui est un mélange d'acides organiques solides provenant de graisses constitué principalement d'acide palmitique avec diverses quantités d'acide stéarique.
L'acide palmitique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide palmitique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et topiques.
L'acide palmitique a été utilisé dans les implants pour la libération prolongée d'insuline chez le rat.

L'excès de glucides dans le corps est converti en acide palmitique.
L'acide palmitique est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras et le précurseur des acides gras plus longs.
Le palmitate se nourrit négativement de l'acétyl-CoA carboxylase (ACC), qui est responsable de la conversion de l'acétyl-CoA en malonyl-CoA, qui à son tour est utilisée pour s'ajouter à la chaîne acyle en croissance, empêchant ainsi la génération ultérieure de palmitate.
En biologie, certaines protéines sont modifiées par l'ajout d'un groupe palmitoyle dans un processus appelé palmitoylation.
La palmitoylation est importante pour la localisation membranaire de nombreuses protéines.

Application
L'acide palmitique est principalement utilisé pour produire des savons, des cosmétiques et des agents de démoulage.
Ces applications utilisent du palmitate de sodium, couramment obtenu par saponification de l'huile de palme.
À cette fin, l'huile de palme obtenue à partir de la noix de cocotier est traitée avec de l'hydroxyde de sodium (sous forme de soude caustique ou de lessive), ce qui provoque l'hydrolyse des groupes ester. Cette procédure permet d'obtenir du glycérol et du palmitate de sodium.
Parce qu’il est peu coûteux et ajoute de la texture aux aliments transformés (plats préparés), l’acide palmitique et son sel de sodium sont largement utilisés, notamment dans l’alimentation.
Le palmitate de sodium est autorisé comme additif naturel dans les produits biologiques.
L'hydrogénation de l'acide palmitique produit de l'alcool cétylique, utilisé dans la production de détergents et de cosmétiques.
Récemment, un médicament antipsychotique à action prolongée, le palmitate de palipéridone (commercialisé sous le nom d'INVEGA Sustenna), utilisé dans le traitement de la schizophrénie, a été synthétisé en utilisant l'ester huileux du palmitate comme milieu porteur à libération prolongée lorsqu'il est injecté par voie intramusculaire.
La méthode sous-jacente d’administration du médicament est similaire à celle utilisée avec l’acide décanoïque pour administrer des médicaments à effet retard, en particulier des neuroleptiques tels que le décanoate d’halopéridol.

Méthodes de production
L'acide palmitique est présent naturellement dans toutes les graisses animales sous forme de glycéride, de palmitine et dans l'huile de palme en partie sous forme de glycéride et en partie sous forme non combinée.
L'acide palmitique est obtenu le plus facilement à partir de l'huile d'olive après élimination de l'acide oléique ou de la cire d'abeille japonaise.
Synthétiquement, l'acide palmitique peut être préparé en chauffant de l'alcool cétylique avec de la chaux sodée à 270°C ou en fusionnant de l'acide oléique avec de l'hydrate de potassium.

L'acide peracétique (également connu sous le nom de Proxitane ou PAA) est un composé organique de formule CH3CO3H.
L'acide peracétique est « peu moussant » et idéal pour une utilisation dans les systèmes « Clean in Place ».


Numéro CAS : 79-21-0
Numéro CE : 201-186-8
Formule chimique : CH3CO3H



Acide éthaneperoxoïque, acide peroxyacétique, peroxyde acétique, hydroperoxyde d'acétyle, Proxitane, acide peracétique, acide peroxyacétique, estosteril, peroxyde acétique, acide peroxoacétique, acide monoperacétique, osbon ac, hydroperoxyde d'acétyle, proxitane 4002, desoxon 1,



L'acide peracétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'acide peracétique (également connu sous le nom de PAA) est un composé organique de formule CH3CO3H.


L'acide peracétique est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.
L'acide peracétique est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.
L'acide peracétique ne fixe pas les protéines, élimine le biofilm et est efficace même en présence de matières organiques.


L'acide peracétique est formulé avec des inhibiteurs de corrosion très efficaces et est sans danger pour la plupart des matériaux d'endoscope courants.
L'acide peracétique n'est pas corrosif pour les équipements des usines d'acier inoxydable dans des conditions chaudes et froides.
L'efficacité peut être réduite par la graisse, les protéines et autres matières organiques.


L'acide peracétique fonctionne mieux à un pH <7 ; par conséquent, rincez l’équipement avec des détergents alcalins.
L'acide peracétique fait partie des biocides les plus puissants connus de l'homme.
L'acide peracétique est efficace contre un large spectre de contaminations microbiologiques, notamment les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores, les levures, les moisissures, les champignons et leurs spores, ainsi que les virus.


L'acide peracétique a une action extrêmement rapide à température ambiante.
L'acide peracétique est « peu moussant » et idéal pour une utilisation dans les systèmes « Clean in Place ».
C'est un liquide limpide et incolore comprenant un mélange équilibré d'acide peracétique, d'eau, d'acide acétique et de peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE PERACÉTIQUE :
L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement textile et colorants et parfums et fragrances.
L'acide peracétique a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


L'acide peracétique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
L'acide peracétique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier et produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement de l'acide peracétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme adjuvant technologique et dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels.


Le rejet dans l'environnement de l'acide peracétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'Environmental Protection Agency des États-Unis a enregistré pour la première fois l'acide peracétique comme antimicrobien en 1986 pour une utilisation en intérieur sur des surfaces dures.
Les sites d'utilisation comprennent les locaux agricoles, les établissements alimentaires, les établissements médicaux et les salles de bains à domicile.


L'acide peracétique est également homologué pour une utilisation dans les usines de transformation des produits laitiers et du fromage, sur les équipements de transformation des aliments et dans les pasteurisateurs des brasseries, des établissements vinicoles et des usines de boissons.
L'acide peracétique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifique.


L'acide peracétique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
L'acide peracétique est également utilisé pour la désinfection des fournitures médicales, pour prévenir la formation de biofilm dans les industries de la pâte à papier et comme purificateur et désinfectant de l'eau.


L'acide peracétique est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide peracétique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'hygiène humaine, la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'eau potable, la conservation des produits, la conservation des systèmes liquides, le contrôle des boues.


L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lessive et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide peracétique sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur en tant que substance réactive.
L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires) et produits chimiques de laboratoire.


D'autres rejets d'acide peracétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


La recherche informatique de la littérature, tant appliquée qu'universitaire, n'a révélé aucune référence à l'induction d'une mutagenèse, conduisant au développement d'espèces résistantes, par l'acide peracétique.
L'acide peracétique est utilisé comme biocide pour désinfecter les installations de traitement, de transfert et de stockage dégraissées et pré-nettoyées en acier inoxydable ou en verre.


L'acide peracétique peut également être utilisé sur les sols, les murs et dans l'atmosphère.
De plus, les experts utilisent l'acide peracétique dans le secteur médical pour stériliser les équipements, les produits pharmaceutiques et les instruments, dans le but ultime d'améliorer la santé et le bien-être des patients.


Dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, utilisez l'acide peracétique dans le cycle de nettoyage régulier de l'usine de préparation de sirop, des carbonateurs d'eau traitée, du broyage de fruits, des concentrateurs et reconstitueurs de jus, des cuiseurs et transformateurs d'aliments ou de condiments, des tuyaux et pompes de transfert, de l'embouteillage, de l'emballage. et machines à conserves.


L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des textiles et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques et colorants pour papier et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de l'acide peracétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


L'acide peracétique peut être utilisé comme désinfectant pour l'eau des tours de refroidissement, où il empêche la formation de biofilm et contrôle efficacement les bactéries Legionella.
Le nom commercial de l'acide peracétique en tant qu'antimicrobien est Nu-Cidex.
Dans l'Union européenne, l'acide peracétique a été signalé par l'EFSA après soumission en 2013 par le ministère américain de l'Agriculture.


Les kits de décontamination pour nettoyer les analogues du fentanyl des surfaces (tels qu'utilisés par de nombreux services de police, entre autres) contiennent souvent du borate de peracétyle solide, qui se mélange à l'eau pour produire de l'acide peracétique.
L'acide peracétique peut également être utilisé sur les sols, les murs et dans l'air.


L'acide peracétique a une action extrêmement rapide à température ambiante.
La température joue un rôle dans l'efficacité de l'acide peracétique, par exemple à une température de 15°C et un pH de 7, il faut cinq fois plus d'acide peracétique pour désactiver efficacement les agents pathogènes qu'à un pH de 7 et une température de 35° C.


L'acide peracétique est efficace contre un large spectre de
contaminations microbiologiques : bactéries, levures, moisissures, champignons, virus. Désinfecte les équipements CIP en acier inoxydable ou en verre dégraissés et pré-nettoyés.
L'acide peracétique présente une excellente activité bactéricide et fongicide contre un large éventail de micro-organismes dans l'eau froide et chaude.


Également plus efficace que le chlore, le dioxyde de chlore et les produits quaternaires pour assainir les surfaces en contact avec les aliments.
L'acide peracétique aide à contrôler les bactéries et les champignons responsables de la détérioration ou de la pourriture dans l'eau qui entre en contact avec les fruits et légumes crus et non transformés.
L'acide peracétique peut être pulvérisé en continu, à l'aide d'un jet grossier, ou immergé à l'aide d'une solution ne contenant pas plus de 40 ppm d'acide peroxyacétique résiduel.


Dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, l'acide peracétique trouve une application dans le cycle de nettoyage régulier des usines de fabrication de sirop, des carbonateurs d'eau traitée, du broyage de fruits, des concentrateurs et reconstitueurs de jus, des cuiseurs et transformateurs d'aliments ou de condiments, des tuyaux/pompes de transfert, de l'embouteillage/emballage/ machines de mise en conserve.


Dans les brasseries et les établissements vinicoles, l'acide peracétique trouve une application dans les salles de fermentation/brasserie, les installations de clarification/filtration et les parcs de stockage/caves d'embouteillage lors du nettoyage régulier des installations.
L'acide peracétique est également utilisé comme désinfectant rapide de haut niveau dans l'industrie agricole pour protéger les animaux des maladies.


L'acide peracétique est largement utilisé dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, dans les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide peracétique est un désinfectant CIP antimicrobien sans rinçage.
L'acide peracétique est utilisé comme biocide pour désinfecter les équipements de traitement pré-nettoyés, les installations de transfert et de stockage, en acier inoxydable ou en verre.


L'acide peracétique est peu moussant et idéal pour une utilisation dans les systèmes de nettoyage en place (CIP).
L'acide peracétique est un désinfectant recommandé pour une utilisation sur les surfaces pré-nettoyées telles que les équipements, les canalisations, les réservoirs, les cuves, les filtres, les évaporateurs, les pasteurisés et les équipements aseptiques dans les laiteries, les brasseries, les établissements vinicoles, les usines de transformation de boissons et d'aliments, la transformation/l'emballage des œufs. surfaces d'équipement et établissements de restauration.


Un dernier rinçage à l’eau n’est pas nécessaire.
L'acide peracétique est compatible avec la plupart des fongicides post-récolte.
L'acide peracétique est non corrosif sous sa forme diluée contre les surfaces en acier inoxydable et en aluminium.


Si le produit doit être utilisé sur d'autres surfaces, il est recommandé d'appliquer l'acide peracétique sur une zone de test plus petite.
pour déterminer la compatibilité avant de procéder à son utilisation.
L'acide peracétique peut être introduit soit dans l'eau du système, soit dans l'eau d'appoint dans une zone de bon mélange pour favoriser une dispersion rapide.


L'acide peracétique peut être introduit de manière continue ou intermittente en fonction des besoins de l'utilisateur final.
L'acide peracétique est un liquide peu moussant, clair et incolore comprenant un mélange équilibré d'acide peracétique, de peroxyde d'hydrogène, d'acide acétique et d'eau.
L'acide peracétique est utilisé comme biocide pour désinfecter les surfaces pré-nettoyées dans l'industrie alimentaire.


L'acide peracétique est spécialisé pour la désinfection rapide, l'assainissement de l'environnement ou dans les étapes finales du nettoyage des tuyaux et des conteneurs des équipements dans les brasseries, les usines de lait et d'eau, les boissons et autres industries de transformation des aliments.
Dans les brasseries et les établissements vinicoles, utilisez l'acide peracétique pour le nettoyage régulier des installations de fermentation et de brasserie, des usines de clarification et de filtration, des parcs de stockage et des caves d'embouteillage.


L'acide peracétique est formulé pour être utilisé sur des surfaces pré-nettoyées qui ne contiennent aucun détergent ni tensioactif.
Les performances du produit seront considérablement réduites si des salissures sont présentes à la surface, telles que des graisses, des huiles, des amidons ou des matières végétales.
L'assainissement à l'acide peracétique est plus efficace à un pH inférieur à 7.


Le pH d'une dilution 1 : 100 de ce produit est d'environ 3,0 et d'une dilution 1 : 500 d'environ 4,0.
L'acide peracétique est efficace contre un large spectre de
contaminations microbiologiques incluant les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores ; levures, moisissures, champignons et leurs spores ; et les virus.


L'acide peracétique a une action extrêmement rapide à température ambiante.
Dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, utilisez l'acide peracétique dans le cycle de nettoyage régulier de la composition du sirop.
usine, carbonateurs d'eau traitée, concassage de fruits, concentrateurs et reconstitueurs de jus, cuiseurs et transformateurs d'aliments ou de condiments, tuyaux et pompes de transfert, machines d'embouteillage, d'emballage et de mise en conserve.


Dans les brasseries et les établissements vinicoles, utilisez l'acide peracétique pour le nettoyage régulier des installations de fermentation et de brasserie, la clarification
et usine de filtration, parcs de stockage et caves d'embouteillage.
L'acide peracétique a un potentiel d'oxydation élevé et est très réactif.


L'acide peracétique est utilisé pour désinfecter rapidement les surfaces en contact avec les aliments, en particulier dans les industries de la bière, des boissons, de la transformation du lait, de la mise en conserve, de l'embouteillage des aliments et légumes et de la transformation des fruits de mer. fruits de mer, viande, sucre, gâteaux, chocolat et bonbons.
L'acide peracétique est très efficace pour désinfecter tous les types de micro-organismes, même dans des conditions d'eau froide.


Comme l'acide peracétique ne contient pas de tensioactifs, il est idéal pour une utilisation dans les systèmes de « nettoyage sur place » dans le cadre d'un régime de rinçage sans eau lorsque les systèmes peuvent être rincés avec le produit fini (pour égoutter) avant la reprise normale de la production.
Utilisations de l'acide peracétique dans les fermes laitières : Lorsqu'il est utilisé dans les fermes laitières, après l'utilisation de l'acide peracétique, les surfaces doivent être égouttées et soigneusement rincées à l'eau avant la traite suivante.


L'acide peracétique est un désinfectant de haut niveau spécialement formulé pour la stérilisation à froid des instruments et endoscopes thermosensibles.
Il est basé sur une synergie d'acide peracétique et de peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique combine un large spectre d'activité antimicrobienne, des temps de contact rapides et une compatibilité améliorée avec les matériaux.


gastroscopes à acide peracétique, duodénoscopes, naso-laryngo-pharyngoscopes, laparoscopes, etc.), instruments chirurgicaux, dispositifs médicaux anesthésiques et thermosensibles.
De plus, l’acide peracétique est également un bon désinfectant pour l’environnement car il ne laisse aucun résidu lors de son utilisation.


L'acide peracétique peut également être utilisé sur les sols, les murs et dans l'air.
L'acide peracétique est largement utilisé dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, dans les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide peracétique est un désinfectant CIP antimicrobien sans rinçage.


L'acide peracétique est utilisé comme biocide pour désinfecter les équipements de traitement pré-nettoyés, les installations de transfert et de stockage, en acier inoxydable ou en verre.
L'acide peracétique est peu moussant et idéal pour une utilisation dans les systèmes de nettoyage en place (CIP).
L'acide peracétique, le composé actif du Proxitane, fait partie des biocides connus les plus puissants.


Ainsi, l'acide peracétique chimique est utilisé à la place du BKC, du formol (formol) pour désinfecter les étangs à crevettes.
L'acide peracétique chimique 15:23 peut également éliminer les algues toxiques dans les étangs, décomposer l'excès de matière organique et fournir de l'oxygène à l'environnement aquatique de l'étang à crevettes.


Le composant acide peracétique du proxitane aide le produit à être efficace dans une pasteurisation rapide et la présence de peroxyde d'hydrogène aide le produit à s'adapter au trempage ou au shampooing.
L'acide peracétique est un excellent désinfectant de qualité alimentaire et peut également être utilisé comme agent de blanchiment pour le linge.


Chaque application peut nécessiter un dosage spécifique et comme tous les biocides oxydants, les charges de sol peuvent affecter le taux d'application requis.
L'acide peracétique est biocide entre 100 et 200 mg/L en tant que niveaux d'acide peroxyacétique (peracétique).


L'acide peracétique, le composé actif du Proxitane, fait partie des biocides connus les plus puissants.
L'acide peracétique est efficace contre un large spectre de contaminations microbiologiques, notamment les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores ; levures, moisissures, champignons et leurs spores ; et les virus.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PERACÉTIQUE :
*Solution mixte prête à l'emploi
*Efficace même en présence de protéines
*Compatible avec les matériaux sensibles les plus courants
*Compatible avec les instruments sensibles à la chaleur
*Action rapide : spectre complet en 5 min.
*Stabilité de la solution prête à l'emploi : 15 jours
*Vérification facile de la concentration de PAA avec des bandelettes de test
*Sans aldéhydes, sans danger pour l'utilisateur
* Se décompose dans l'eau et l'oxygène



ODEUR D'ACIDE PERACÉTIQUE :
À des concentrations diluées, l'acide peracétique est presque inodore.
Cependant, l’acide peracétique sous forme concentrée dégage une odeur très forte et caractéristique qui aide les utilisateurs à le distinguer immédiatement des autres produits chimiques.



COMMENT CONSERVER ET UTILISER L'ACIDE PERACÉTIQUE :
La concentration d’acide peracétique peut facilement diminuer lorsqu’on le laisse s’évaporer dans l’air.
Par conséquent, nous ne diluons l’acide peracétique que lorsqu’il est utilisé à des doses suffisantes.
L'acide peracétique doit être conservé dans un endroit frais, à l'abri de la lumière directe du soleil.



UN ACIDE PERACÉTIQUE POLYVALENT :
Dans l'industrie alimentaire, l'acide peracétique est utilisé dans les processus de nettoyage en place et de désinfection au contact des aliments pour un contrôle microbien sûr et rapide.
Notamment, certains produits alimentaires, comme la viande, la volaille, les fruits, les légumes et les œufs, nécessitent une protection directe car ils peuvent contenir des microbes nocifs et être sujets à la détérioration. En plus de la protection microbienne, l'acide peracétique améliore efficacement la sécurité alimentaire en réduisant les pertes de marchandises dues aux champignons, aux virus, aux algues et aux bactéries et améliore la qualité du produit tout au long de sa durée de conservation utile et, dans certains cas, prolonge la durée de conservation elle-même.



L'ACIDE CHIMIQUE PERACÉTIQUE DÉPENDRA DE FACTEURS :
Concentration, température et types de micro-organismes à détruire.
Cependant, nous utilisons généralement de l'acide peracétique à une concentration de 0,05 % à 0,3 % (principalement 0,2 à 0,5 %).

La température d'utilisation de l'acide peracétique est comprise entre 5 et 20 ºC.
Si l'acide peracétique est d'environ 50 °C, l'efficacité de la stérilisation est plus élevée et le temps de stérilisation est plus court.
Ne pas utiliser l'acide peracétique à des températures supérieures à 50ºC.

L'acide peracétique à des concentrations élevées peut toutefois être stocké pour être réutilisé, à condition qu'il ne soit pas trop sale et que des produits chimiques proxitanes supplémentaires doivent être ajoutés pour garantir la concentration.
Parce que l'acide peracétique à des concentrations élevées a une odeur très forte lors de l'utilisation, du mélange des solutions et du transport.



PRODUCTION D'ACIDE PERACÉTIQUE :
L'acide peracétique est produit industriellement par autooxydation de l'acétaldéhyde :
O2 + CH3CHO → CH3CO3H
En présence d'un catalyseur acide fort, tel que l'acide sulfurique, l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène, produisent de l'acide peracétique :

H2O2 + CH3CO2H ⇌ CH3CO3H + H2O
Cependant, dans les concentrations (3 à 6 %) de vinaigre et de peroxyde d'hydrogène commercialisées pour un usage domestique, un mélange sans catalyseur acide fort ne formera pas d'acide peracétique.
Comme alternative, le chlorure d’acétyle et l’anhydride acétique peuvent être utilisés pour générer une solution d’acide avec une teneur en eau plus faible.

L'acide peracétique est généré in situ par certains détergents à lessive.
Ceci est obtenu grâce à l'action d'activateurs de blanchiment, tels que la tétraacétyléthylènediamine et le nonanoyloxybenzènesulfonate de sodium, sur le peroxyde d'hydrogène formé à partir de percarbonate de sodium dans l'eau.
L'acide peracétique est un agent de blanchiment plus efficace que le peroxyde d'hydrogène lui-même.

L'acide peracétique se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.
L'acide peracétique est toujours vendu en solution en mélange avec de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène pour maintenir sa stabilité.
La concentration d’acide peracétique en tant qu’ingrédient actif peut varier.



ÉPOXYDATION, ACIDE PERACÉTIQUE :
Bien que moins actif que les peracides plus acides (par exemple, le m-CPBA), l'acide peracétique sous diverses formes est utilisé pour l'époxydation de divers alcènes (réaction de Prilezhaev).
Les applications utiles concernent les graisses insaturées, les caoutchoucs synthétiques et naturels et certains produits naturels tels que le pinène.

Divers facteurs affectent la quantité d’acide libre ou d’acide sulfurique (utilisé en premier lieu pour préparer le peracide).
L'acide peracétique est un biocide et un agent oxydant très efficace, détruit rapidement les micro-organismes tels que les bactéries, les champignons et les virus et tue les agents pathogènes.

Bien qu'il soit extrêmement performant, l'acide peracétique ne contient pas de chlore et se décompose rapidement en substances naturelles (eau, oxygène et dioxyde de carbone) , ce qui en fait un choix durable et respectueux de l'environnement.
Pour ces raisons, l'acide peracétique est le désinfectant idéal dans un certain nombre d'industries différentes, à savoir le médical, l'alimentation et les boissons, la biosécurité animale et la blanchisserie industrielle.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
Formule chimique : CH3CO3H
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,0375 g/mL
Point de fusion : 0 °C (32 °F ; 273 K)
Point d'ébullition : 105 °C (221 °F ; 378 K) 25 C @ (1,6 kPa)
Acidité (pKa) : 8,2
Indice de réfraction (nD) : 1,3974 (589 nm, 20 °C)
Viscosité : 3.280 cP
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible

Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 56 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 26,66 hPa à 25 °C

Densité : 1,13 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Densité : 1,15g/mL à 20°C
Formule linéaire : CH3CO3H
Beilstein: 1098464
Poids de la formule : 76,05 g/mol
Catégorie : purum pa
Nom chimique ou matériau : Solution d'acide peracétique



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : latex naturel/chloroprène.
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C
Sensible à la lumière.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

L'acide peracétique peut également être produit par oxydation de l'acétaldéhyde.
L'acide peracétique est généralement produit à des concentrations de 5 à 15 %.
Lorsque l'acide peracétique se dissout dans l'eau, il se désintègre en peroxyde d'hydrogène et en acide acétique, qui se décomposent en eau, oxygène et dioxyde de carbone.


Numéro CAS : 79-21-0
Numéro CE : 201-186-8
Formule moléculaire : C2H4O3 / CH3COOOH


Les produits de dégradation de l'acide peracétique sont non toxiques et peuvent facilement se dissoudre dans l'eau.
L'acide peracétique est un oxydant très puissant ; le potentiel d'oxydation dépasse celui du chlore et du dioxyde de chlore.
L'acide peracétique est enregistré sous la formule CH3CO3H, qui est produit par la réaction de l'acide acétique avec le peroxyde d'hydrogène et est connu sous l'acronyme PAA.


L'acide peracétique est un liquide incolore à forte odeur de vinaigre.
L'acide peracétique se décompose en peroxyde d'hydrogène et en acide acétique et peut devenir inflammable lorsqu'il se dégrade davantage en eau, en dioxyde de carbone et en oxygène.
L'acide peracétique (n° CAS 79-21-0), également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA, est un composé chimique organique utilisé dans de nombreuses applications, notamment les désinfectants chimiques dans les soins de santé, les désinfectants dans l'industrie alimentaire et les désinfectants lors du traitement de l'eau.


L'acide peracétique a également été utilisé auparavant lors de la fabrication d'intermédiaires chimiques pour les produits pharmaceutiques.
Produit en faisant réagir de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène avec un catalyseur acide, l'acide peracétique est toujours vendu dans des solutions stabilisées contenant de l'acide acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'eau.


Pour les industries alimentaires et de la santé, l'acide peracétique est généralement vendu dans des concentrés de 1 à 5 % et est dilué avant utilisation.
De nombreux utilisateurs savent que l'acide peracétique est polyvalent et efficace, et les professionnels ayant des responsabilités environnementales le considèrent comme respectueux de l'environnement en raison de ses produits de décomposition, qui comprennent l'acide acétique, l'oxygène et l'eau.


L'acide peracétique est produit en mélangeant de l'acide acétique avec du peroxyde d'hydrogène.
En plus de l'acide peracétique, le concentré liquide résultant contient également de l'acide acétique, du peroxyde d'hydrogène, de l'eau et des stabilisants.
L'acide peracétique est un peroxyde et un mélange liquide incolore de peroxyde d'hydrogène et d'acide acétique (vinaigre).


La formule chimique de l'acide peracétique est C2H4O3.
L'acide peracétique est un produit chimique durable, car sa décomposition ne produit que de l'eau, de l'oxygène et de l'acide acétique très biodégradable et aucune substance nocive pour l'environnement.


L'acide peracétique est un agent oxydant très puissant qui est très efficace, même à faible concentration et à basse température, pour tuer les bactéries, les champignons, les spores et les virus - il agit même contre le virus Corona.
En comparaison, il faut cent fois plus de peroxyde d'hydrogène pour obtenir le même effet.


L'acide peracétique est un désinfectant de haut niveau spécialement formulé pour la stérilisation à froid des instruments thermosensibles et des endoscopes.
L'acide peracétique est basé sur une synergie d'acide peracétique et de peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique combine un large spectre d'activité antimicrobienne, des temps de contact rapides et une compatibilité matérielle améliorée.


L'acide peracétique est un agent oxydant polyvalent qui se dissout facilement dans l'eau et se décompose en sous-produits non toxiques.
L'acide peracétique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'acide peracétique (C2H4O3) est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.


L'acide peracétique est un liquide brillant et incolore qui a une odeur perçante et un pH bas (2,8).
L'acide peracétique est produit par une réaction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide acétique : acide acétique + peroxyde d'hydrogène -> acide peracétique
L'acide peracétique est un liquide incolore avec une odeur âcre forte et piquante.


L'acide peracétique est un peroxyacide qui est l'acide acétique dans lequel le groupe OH est substitué par un groupe hydroperoxy.
L'acide peracétique est un agent oxydant polyvalent utilisé comme désinfectant.
L'acide peracétique a un rôle d'agent oxydant et de désinfectant.


L'acide peracétique est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide peracétique (également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA) est un composé organique de formule CH3CO3H.
Cet acide peroxy, l'acide peracétique, est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.


L'acide peracétique peut être très corrosif.
L'acide peracétique est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.
L'acide peracétique est un désinfectant chimique utilisé par les hôpitaux et l'industrie agroalimentaire.


L'acide peracétique est très efficace pour tuer les organismes microscopiques qui se cachent dans et sur les surfaces, mais il se décompose en acide acétique, l'acide du vinaigre, et ne laisse donc aucun résidu nocif sur les aliments.
L'acide peracétique est un liquide incolore, hautement réactif et dégage une forte odeur de vinaigre que vous pouvez sentir à des niveaux très bas.


L'acide peracétique (également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA) est un composé organique.
L'acide peracétique est un liquide incolore avec une odeur piquante caractéristique rappelant le vinaigre ménager.
Les produits d'acide peracétique disponibles dans le commerce contiennent un équilibre de PAA, de peroxyde d'hydrogène, d'acide acétique et d'eau.


L'acide peracétique est un agent antimicrobien puissant en raison de son potentiel oxydant élevé.
L'acide peracétique est un désinfectant puissant en raison de son potentiel oxydant élevé, de son efficacité contre un large éventail de micro-organismes et de son profil environnemental favorable.
L'acide peracétique est un acide organique liquide et un oxydant très puissant.


L'acide peracétique a un arrangement unique de liaison oxygène/oxygène qui libère rapidement de l'oxygène pour détruire les bactéries et oxyder les odeurs indésirables (par exemple, le sulfure d'hydrogène) et les composés.
Lorsque l'acide peracétique est appliqué à un processus, il se dégrade rapidement en sous-produits non nocifs, l'acide acétique (un composant présent dans le vinaigre de table) et l'eau.
L'acide peracétique ronge à n'importe quelle échelle inorganique, puis se décompose en dioxyde de carbone et en eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
Les sites d'utilisation de l'acide peracétique comprennent les locaux agricoles, les établissements alimentaires, les installations médicales et les salles de bains domestiques.
L'acide peracétique est également homologué pour une utilisation dans les usines de transformation des produits laitiers et du fromage, sur l'équipement de transformation des aliments et dans les pasteurisateurs des brasseries, des établissements vinicoles et des usines de boissons.


L'acide peracétique est également appliqué pour la désinfection des fournitures médicales, pour prévenir la formation de biofilm dans les industries de la pâte à papier et comme purificateur d'eau et désinfectant.
L'acide peracétique peut être utilisé comme désinfectant de l'eau des tours de refroidissement, où il empêche la formation de biofilm et contrôle efficacement les bactéries Legionella.
Un nom commercial pour l'acide peracétique en tant qu'antimicrobien est Nu-Cidex.


L'acide peracétique (PAA) a été largement utilisé avec des tissus minces tels que la petite sous-muqueuse intestinale (SIS) et la matrice de la vessie urinaire (UBM) en conjonction avec des méthodes mécaniques de décellularisation.
L'acide peracétique est utilisé par les consommateurs, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide peracétique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'hygiène humaine, la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'eau potable, la conservation des produits, la conservation des systèmes liquides, le contrôle des boues.
L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide peracétique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant que substance réactive.
L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires) et produits chimiques de laboratoire.
L'acide peracétique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
L'acide peracétique est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure.


D'autres rejets d'acide peracétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants) et l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).
L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des textiles et colorants, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques et colorants pour le papier et produits chimiques de traitement de l'eau.


Le rejet dans l'environnement de l'acide peracétique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide peracétique est utilisé dans les produits suivants : les produits de lavage et de nettoyage, les produits chimiques pour le papier et les colorants, les produits de traitement des textiles et les colorants, les parfums et les fragrances.
L'acide peracétique a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


L'acide peracétique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques et services de santé.
L'acide peracétique est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier et produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement de l'acide peracétique peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'auxiliaire de fabrication et dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels.


Le rejet dans l'environnement d'acide peracétique peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide peracétique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire, où il est appliqué comme nettoyant et comme désinfectant.
Depuis le début des années 1950, l'acide acétique a été utilisé pour éliminer les bactéries et les champignons des fruits et légumes.


L'acide peracétique était également utilisé pour la désinfection des eaux de rinçage recyclées des denrées alimentaires.
De nos jours, l'acide peracétique est utilisé pour la désinfection des fournitures médicales et pour empêcher la formation de biofilms dans les industries de la pâte à papier.
L'acide peracétique peut être appliqué pendant la purification de l'eau comme désinfectant et pour la désinfection des plombages.


L'acide peracétique convient à la désinfection de l'eau des tours de refroidissement; il prévient efficacement la formation de biofilm et contrôle les bactéries Legionella.
L'acide peracétique est largement utilisé pour ses capacités d'assainissement et de désinfection.
L'acide peracétique est utilisé dans les industries médicales et alimentaires pour la désinfection des systèmes de tuyauterie et des équipements de traitement. L'acide peracétique est également utilisé pour le lavage par pulvérisation des produits alimentaires et pour la désinfection des systèmes d'eau de refroidissement.


L'acide peracétique est considéré comme respectueux de l'environnement et se caractérise par une action très rapide contre tous les micro-organismes.
L'acide peracétique est un agent oxydant largement utilisé comme désinfectant contre les microbes comme les bactéries, les champignons et les virus dans les aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et l'industrie médicale, comme agent de blanchiment et slimicide dans les industries du papier et du textile, comme catalyseur de polymérisation ou co- catalyseur dans les industries des polymères, réactif d'époxydation pour les oléfines et les composés insaturés, gravure des circuits imprimés, dans la synthèse d'autres produits chimiques et comme désinfectant de l'eau des tours de refroidissement (il empêche efficacement la formation de biofilms et contrôle les bactéries Legionella).


L'acide peracétique est fréquemment utilisé pour la synthèse de S-oxydes organiques dans l'industrie pharmaceutique et dans la fabrication d'antibiotiques céphalosporines à partir de pénicillines.
En outre, l'acide peracétique est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et intermédiaires utilisés dans les industries chimiques.
De plus, l'acide peracétique se décompose dans les aliments en résidus sûrs et respectueux de l'environnement (acide acétique et peroxyde d'hydrogène) et, par conséquent, peut être utilisé dans des applications de surface en contact avec les aliments sans rinçage.


Certains produits à base d'acide peracétique sont efficaces contre les spores de C. difficile.
L'acide peracétique est généralement utilisé uniquement lorsque cela est nécessaire, en raison de sa forte odeur et des dommages potentiels à certaines surfaces.
L'acide peracétique 5% est un stérilisant sans rinçage, le produit peut être utilisé dans n'importe quelle application où le degré de salissure est léger et une action désinfectante est requise après le nettoyage.


L'acide peracétique 5 % est un désinfectant à action rapide, non moussant et non corrosif, non polluant pour l'environnement
L'acide peracétique est très efficace contre un large éventail de micro-organismes, l'acide peracétique est l'agent antimicrobien idéal pour des applications dans diverses industries, y compris l'agriculture, la transformation des aliments, le traitement de l'eau, les pâtes et papiers, etc.


L'utilisation principale de l'acide peracétique est d'assainir et de désinfecter les opérations de transformation des aliments.
L'acide peracétique est également utilisé pour éliminer les souches de bactéries pathogènes présentes dans le bœuf/porc/volaille ainsi que dans les fruits et légumes.
L'acide peracétique est le produit de choix dans la transformation des aliments en raison de sa facilité d'utilisation, de sa destruction rapide et de sa décomposition en sous-produits non nocifs.


Plus important encore, l'acide peracétique est connu comme le désinfectant "froid" et est extrêmement efficace à température ambiante.
L'industrie pétrolière et gazière utilise l'acide peracétique pour protéger la tuyauterie et l'équipement en acier au carbone contre les attaques corrosives résultant des bactéries formant des sulfures.
L'acide peracétique est également utilisé pour éliminer les émissions nocives de sulfure d'hydrogène (H2S) sur les sites de puits et est utilisé pour contrôler les odeurs nuisibles émises par les usines de transformation des animaux et facilite le traitement des eaux usées.


Enfin, l'acide peracétique est le produit de choix pour les traitements des tours de refroidissement en raison de son efficacité à éliminer le biofilm et de son profil de toxicité aquatique favorable.
L'acide peracétique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire en tant que désinfectant, dans le cadre des protocoles de nettoyage des aliments et des boissons.
L'acide peracétique est un acide au pouvoir oxydant, ce qui le rend très efficace comme biocide.


C'est pourquoi l'acide peracétique est couramment utilisé dans les usines alimentaires.
L'acide peracétique est utilisé pour tenir à distance les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores, contre les levures et les moisissures ainsi que contre divers virus.
L'acide peracétique est utilisé à différents niveaux comme désinfectant.


Pour commencer, l'acide peracétique est utilisé pour désinfecter les réservoirs, les tuyaux ou les mélangeurs à travers lesquels passent les aliments.
L'acide peracétique est également présent dans le processus d'emballage, pour désinfecter les conteneurs et les systèmes d'étanchéité où les aliments sont stockés pour leur distribution ultérieure.
Les aliments doivent passer par leur propre processus de désinfection avant d'être préparés pour la vente.


Les légumes sont lavés à l'eau pour réduire la charge microbienne.
L'acide peracétique doit être ajouté à ce liquide pendant un certain temps, en remplacement du chlore.
La raison de ce changement est qu'en petites quantités, l'acide peracétique est sûr et plus efficace en tant que biocide.


De plus, l'acide peracétique améliore les propriétés de conservation des aliments.
Comme nous l'avons mentionné, l'acide peracétique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire, mais il est également utilisé dans d'autres secteurs.
C'est le cas de l'agriculture, de l'élevage ou de la santé, où les pouvoirs désinfectants de l'acide peracétique sont également très appréciés.


L'acide peracétique est principalement utilisé comme biocide antimicrobien.
En tant que biocide, l'acide peracétique peut être utilisé comme désinfectant dans les chaînes de fabrication des brasseries et des établissements vinicoles, des sites agricoles et de la transformation des aliments, en particulier la production de fromage et de produits laitiers.


L'acide peracétique est parfaitement adapté aux systèmes de type nettoyage en place car il se décompose naturellement en dioxyde de carbone, en oxygène et en hydrogène.
L'acide peracétique est jugé suffisamment sûr pour être renvoyé dans le cours d'eau, comme dans le dosage de l'eau des tours de refroidissement dans les centrales électriques.
L'acide peracétique est parfois utilisé comme produit chimique de rinçage après un traitement préalable de la solution caustique car il ne laisse pas de résidu et n'oxyde pas les tuyauteries en acier inoxydable.


Les propriétés antimicrobiennes sont également utilisées pour empêcher la formation de biofilm.
Il s'agit d'une couche semblable à de la boue qui se forme dans les zones d'humidité et de chaleur en tant qu'environnement permettant aux microbes/bactéries de prospérer.
Les exemples peuvent inclure des mélanges de pâte à papier et des filtres à membrane dans les procédés de filtration.


L'acide peracétique a également été utilisé auparavant lors de la fabrication d'intermédiaires chimiques pour les produits pharmaceutiques.
L'acide peracétique est un biocide à large spectre exceptionnel et peut être utilisé dans de nombreux domaines industriels.
L'acide peracétique à faible concentration est efficace contre tous les types de micro-organismes, même à basse température.


En conséquence, l'acide peracétique est synonyme de désinfection sûre et respectueuse de l'environnement.
Après utilisation, l'acide peracétique se décompose en oxygène, eau et vinaigre, des produits écologiquement inoffensifs.
L'acide peracétique est utilisé comme agent oxydant extrêmement puissant et efficace dans une large gamme d'applications.


L'acide peracétique tue de manière fiable et permanente les agents pathogènes, blanchit, nettoie et désinfecte.
Malgré sa grande efficacité, l'acide peracétique est un produit chimique durable.
Compte tenu de tous ces avantages, l'acide peracétique est utilisé dans de nombreux secteurs de l'industrie à des fins de désinfection et de stérilisation et également comme agent de blanchiment.


Le spectre des applications s'étend de l'industrie alimentaire aux applications environnementales, telles que le traitement des eaux usées et l'assainissement des sols.
L'acide peracétique est utilisé comme biocide durable pour l'emballage aseptique des aliments et des boissons, dans les cosmétiques et pour la décoloration des cheveux, pour le traitement écologique de l'eau et des eaux usées, pour les solutions d'aquaculture durables, pour la désinfection dans l'agriculture, pour la synthèse chimique, pour la stérilisation dans l'hygiène hospitalière ou pour le nettoyage et la désinfection du linge et des textiles.


Les différentes concentrations d'acide peracétique sont utilisées dans la synthèse chimique, le blanchiment, l'assainissement, la désinfection, l'hygiène et la stérilisation dans une variété d'industries, y compris les aliments et les boissons tels que la transformation des fruits et légumes, la transformation de la volaille, l'assainissement de l'environnement, le nettoyage et l'assainissement industriels, et production de pétrole et de gaz.


L'Acide Peracétique est recommandé pour tous types d'endoscopes (bronchoscopes, gastroscopes, duodénoscopes, naso-laryngo-pharyngoscopes, laparoscopes, etc.), d'instruments chirurgicaux, d'anesthésie et de dispositifs médicaux thermosensibles.
L'acide peracétique ne fixe pas les protéines, élimine le biofilm et est efficace même en présence de matières organiques.
Formulé avec des inhibiteurs de corrosion très efficaces, l'acide peracétique est sans danger pour la plupart des matériaux d'endoscope courants.


L'acide peracétique est un liquide qui agit comme un puissant agent oxydant.
L'acide peracétique a une odeur âcre et est utilisé comme désinfectant.
L'acide peracétique est utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans la transformation des aliments ; comme réactif dans la fabrication de caprolactame et de glycérol ; comme oxydant pour la préparation de composés époxy ; comme agent de blanchiment; un agent stérilisant; et comme catalyseur de polymérisation pour les résines de polyester.


-Emballage d'aliments et de boissons :
L'acide peracétique est souvent appliqué directement sur les fruits et légumes frais pour tuer les agents pathogènes.
L'acide peracétique fait également partie des processus de fabrication aseptiques, car l'emballage aseptique prolonge considérablement la durée de conservation des aliments et des boissons courants.


-Soins de santé:
Les hôpitaux comptent sur l'acide peracétique pour désinfecter à haut niveau les instruments médicaux nécessaires aux soins des patients ainsi que pour traiter les surfaces dures dans les chambres des patients.
Bien que la concentration dans les solutions d'acide peracétique utilisées pour l'assainissement des locaux soit inférieure à celle de la désinfection de haut niveau, les deux applications peuvent entraîner une exposition professionnelle aux vapeurs de PAA.


-Traitement des protéines :
L'acide peracétique est utilisé dans la transformation de la volaille et de la viande.
L'acide peracétique est distribué dans diverses zones de l'usine de transformation pour tuer les bactéries nocives telles que la listeria et la salmonelle directement sur la viande et sur les surfaces afin de respecter les directives de sécurité alimentaire de l'USDA.
L'acide peracétique 5% est un désinfectant terminal et à condition que les articles soient bien drainés après traitement, les solutions ne doivent pas être rincées.
L'acide peracétique se décompose en acide acétique et en oxygène, dont aucun en si petite quantité n'aura d'effets indésirables.


-Applications de l'acide peracétique :
*Vignobles, brasseries et usines de boissons.
*Surfaces des équipements de transformation et d'emballage de la viande, des œufs et de la volaille.
*Usines de transformation et de conditionnement de denrées alimentaires (en particulier du sucre) et de produits pharmaceutiques.
*Désinfectant pour équipements tels que pipelines, réservoirs, cuves, filtres, évaporateurs, pasteurisateurs, etc.
*Désinfection de l'eau, des outils, de l'équipement, des boîtes, etc. pour les plantes et les animaux aquatiques.
*Limiter la contamination des plans d'eau et inhiber les pertes dans la production végétale/alimentaire.
*Membrane RO/UF/NF et eau de ballast (eau transportée dans les ballasts du navire pour améliorer sa stabilité) désinfectant.
*Désinfection des surfaces (tables, sols, murs, outils, appareils) en contact avec les denrées alimentaires/aliments pour animaux.
*Désinfectant de l'eau de la tour de refroidissement et catalyseur de polymérisation.
*Désinfectant dans les industries médicales (en particulier les appareils d'hémodialyse et les dialyseurs capillaires) et les usines de traitement des effluents.
* Usines de transformation et de conditionnement du lait et des produits laitiers.
* Usines de transformation et d'emballage de produits de la mer et de fruits et légumes.
* Synthétiser d'autres produits chimiques et intermédiaires



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE PERACÉTIQUE :
*Excellente activité microbicide.
*Non corrosif et non moussant aux dilutions normales.
* Large plage de température (34 °F) et de pH (jusqu'à 8,5).
*Plus efficace que le chlore ou les amines quaternaires pour l'assainissement.
*Excellent désinfectant pour les opérations en usine froide.
*Désinfecte facilement à basse température.
*Dégradable et écologique (pas de sous-produit chloré).
*Rinçage après utilisation non requis.
* Résultats rapides.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PERACÉTIQUE :
*Solution mixte prête à l'emploi
*Efficace même en présence de protéines
*Compatible avec la plupart des matériaux sensibles courants
*Compatible avec les instruments sensibles à la chaleur
*Action rapide : spectre complet en 5 min.
*Stabilité de la solution prête à l'emploi : 15 jours
* Vérification facile de la concentration de PAA avec des bandelettes de test
*Sans aldéhydes, sans danger pour l'utilisateur
* Se décompose dans l'eau et l'oxygène



L'ACIDE PERACÉTIQUE:
* Puissant oxydant
*Détruit les bactéries
*Sous-produits non nocifs



AFFECTIVITÉ À L'ACIDE PERACÉTIQUE :
L'acide peracétique peut être appliqué pour la désactivation d'une grande variété de micro-organismes pathogènes.
L'acide peracétique désactive également les virus et les spores.
L'activité de l'acide peracétique n'est guère influencée par les composés organiques présents dans l'eau.
Cependant, le pH et la température influencent l'activité de l'acide peracétique.
L'acide peracétique est plus efficace lorsque le pH est de 7 que dans une plage de pH comprise entre 8 et 9.
À une température de 15 °C et un pH de 7, il faut cinq fois plus d'acide peracétique pour désactiver efficacement les agents pathogènes qu'à un pH de 7 et une température de 35 °C.



TAUX D'UTILISATION DE L'ACIDE PERACETIQUE :
* Les petits objets peuvent être laissés à tremper pendant la nuit dans une cuve de trempage en utilisant de l'acide peracétique dilué à 5 %, 3 à 10 ml d'acide peracétique par litre d'eau.
* Les conduites et tuyaux de bière peuvent être remplis après le nettoyage avec une solution diluée de PAA, 3-5 ml d'acide peracétique par litre d'eau et laissés pendant plusieurs heures avant de s'écouler.
*Les gros vaisseaux et les plantes sont mieux traités par spray-ball en utilisant une solution diluée de PAA, 10-20 ml dans un litre d'eau.
Alternativement, un pistolet à brouillard peut être utilisé, mais une attention particulière doit être accordée aux précautions de sécurité si un brouillard de pulvérisation est utilisé, pour éviter tout contact avec les yeux ou la peau ou l'inhalation.



COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE PERACETIQUE ?
L'acide peracétique est un acide organique à deux carbones qui contient beaucoup d'oxygène prêt à être libéré en présence de bactéries.
Le mode d'action est l'oxydation des cellules bactériennes.
Les parois cellulaires sont rapidement détruites entraînant l'annihilation du biofilm et des colonies de bactéries.
Contrairement à l'acide de houblon qui n'est efficace que contre les bactéries Gram (+), l'acide peracétique est efficace pour tuer les bactéries Gram (+) (par exemple, lactobacillus) et Gram (-) (par exemple, acetobacter).
Parce que l'acide peracétique est un liquide lourd et stable qui est très soluble dans l'eau, il est plusieurs fois plus efficace que les oxydants conventionnels comme l'eau de Javel, le peroxyde et le dioxyde de chlore.
Contrairement au SO2 et au bisulfite d'ammonium, les sous-produits de l'acide peracétique ne deviendront pas une source de nourriture pour les bactéries.



PRODUCTION D'ACIDE PRACÉTIQUE :
L'acide peracétique est produit industriellement par auto-oxydation de l'acétaldéhyde :
O2 + CH3CHO → CH3CO3H
En présence d'un catalyseur acide fort, tel que l'acide sulfurique, l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène produisent de l'acide peracétique :

H2O2 + CH3CO2H ⇌ CH3CO3H + H2O
Cependant, dans des concentrations (3-6%) de vinaigre et de peroxyde d'hydrogène commercialisés pour un usage domestique, le mélange sans catalyseur acide fort ne formera pas d'acide peracétique.
Comme alternative, le chlorure d'acétyle et l'anhydride acétique peuvent être utilisés pour générer une solution de l'acide à faible teneur en eau.

L'acide peracétique est généré in situ par certains détergents à lessive.
Ceci est réalisé par l'action d'activateurs de blanchiment, tels que la tétraacétyléthylènediamine et le nonanoyloxybenzènesulfonate de sodium, sur le peroxyde d'hydrogène formé à partir de percarbonate de sodium dans l'eau.
L'acide peracétique est un agent de blanchiment plus efficace que le peroxyde d'hydrogène lui-même.
L'acide peracétique se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.

L'acide peracétique est toujours vendu en solution sous forme d'un mélange d'acide acétique et de peroxyde d'hydrogène pour maintenir sa stabilité.
La concentration d'acide peracétique en tant qu'ingrédient actif peut varier.



COMMENT FONCTIONNE LA DÉSINFECTION À L'ACIDE PERACÉTIQUE ?
L'acide peracétique en tant que désinfectant oxyde les membranes cellulaires externes des micro-organismes.
Le mécanisme d'oxydation consiste en un transfert d'électrons.
Lorsqu'un oxydant plus puissant est utilisé, les électrons sont transférés au micro-organisme beaucoup plus rapidement, provoquant la désactivation rapide du micro-organisme.



POURQUOI L'ACIDE PRACÉTIQUE EST-IL DURABLE ?
L'acide peracétique offre de nombreux avantages en matière de durabilité.
Premièrement, l'acide peracétique se décompose en substances compatibles avec l'environnement telles que l'eau, l'oxygène et le vinaigre après utilisation, et les sous-produits toxiques ne sont pas générés.
La large gamme d'applications et la puissance de l'acide peracétique, même à faible dosage, rendent également ce biocide particulièrement économe en ressources.

L'acide peracétique traite et purifie les eaux usées municipales d'une manière compatible avec l'environnement, tout en désinfectant de manière fiable et efficace même en petites quantités.
L'acide peracétique a une large gamme d'effets antimicrobiens et est donc très efficace pour le traitement de surface dans l'industrie alimentaire, ainsi que dans les secteurs médical et industriel.

L'acide peracétique réduit la contamination par des bactéries pathogènes telles que la salmonelle, le campylobacter et E. coli lors de la manipulation des aliments.
L'acide peracétique réduit la contamination bactérienne qui peut causer la détérioration du produit.
L'acide peracétique désinfecte les surfaces et le matériel d'hygiène animale et empêche ainsi les animaux d'attraper des maladies.

L'acide peracétique tue de manière fiable les bactéries et les germes à l'intérieur des bouteilles en plastique sans laisser de résidus.
La qualité des boissons n'est pas affectée, les consommateurs obtiennent un produit sûr et durable.
L'acide peracétique fonctionne extrêmement efficacement dans une variété d'environnements tout en répondant aux exigences de blanchiment et de désinfection des consommateurs et des blanchisseries industriels, institutionnels et privés.



COMMENT L'ACIDE PERACETIQUE EST-IL PRODUIT ?
L'acide peracétique est produit à partir des matières premières, le peroxyde d'hydrogène et l'acide acétique.
Dans un processus dit d'auto-oxydation, le peroxyde d'hydrogène est d'abord produit à partir d'hydrogène et d'oxygène.
Cela se passe en trois étapes : dans un premier temps, de l'hydrogène est ajouté à une solution de travail et se combine avec ce milieu réactionnel.
La deuxième étape consiste à pomper de l'oxygène atmosphérique dans la solution de travail sous pression, produisant du peroxyde d'hydrogène.
Celui-ci est ensuite extrait avec addition d'eau.
Le peroxyde d'hydrogène est ensuite mélangé avec de l'acide acétique et des additifs supplémentaires et traité davantage.



BIENFAITS DE L'ACIDE PRACÉTIQUE :
L'acide peracétique est régulièrement utilisé dans une variété d'industries en raison de ses nombreux avantages.
L'acide peracétique est un agent oxydant puissant doté d'excellentes propriétés désinfectantes et blanchissantes.
L'action de l'acide peracétique est basée sur l'oxygène synglet, qui est libéré lors de la décomposition chimique.
Les produits de la décomposition sont l'acide acétique, l'eau et l'oxygène.

L'acide peracétique est efficace même à de très faibles concentrations.
L'acide peracétique ne mousse pas, il ne fonctionne pas de manière sélective et, dans de nombreux cas, la résistance n'est pas observée.
L'acide peracétique se mélange à l'eau en toutes proportions et se rince sans résidus.

L'efficacité de l'acide peracétique a été démontrée dans des tests sur des micro-organismes sélectionnés.
L'utilisation de l'acide peracétique est basée sur le travail de l'oxygène actif, qui est libéré lors de la réaction de décomposition de l'acide peracétique, qui oxyde les composés organiques et inorganiques.
Les produits commercialisés sont des solutions aqueuses stabilisées à des concentrations allant jusqu'à 15 % d'acide peracétique.



ÉPOXYDATION DE L'ACIDE PERACÉTIQUE :
Bien que moins actif que les peracides plus acides (par exemple, le m-CPBA), l'acide peracétique sous diverses formes est utilisé pour l'époxydation de divers alcènes (réaction de Prilezhaev).
Les applications utiles de l'acide peracétique concernent les graisses insaturées, les caoutchoucs synthétiques et naturels et certains produits naturels tels que le pinène.
Divers facteurs affectent la quantité d'acide libre ou d'acide sulfurique (utilisé pour préparer le peracide en premier lieu).



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PERACETIQUE :
Poids moléculaire : 76,05 g/mol
XLogP3-AA : -0,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 76,016043985 g/mol
Masse monoisotopique : 76,016043985 g/mol
Surface polaire topologique : 46,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 40,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Formule chimique : CH3CO3H
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,0375 g/mL
Point de fusion : 0 °C (32 °F ; 273 K)[2]
Point d'ébullition : 105 °C (221 °F ; 378 K) 25 C @ (1,6 kPa)[2]
Acidité (pKa) : 8,2
Indice de réfraction (nD) : 1,3974 (589 nm, 20 °C)[2]
Viscosité : 3.280 cP

État physique : liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -44 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 107 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 56 °C
Température d'auto-inflammation : 218 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : < 1,0
Viscosité

Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 27 hPa à 25 °C
Densité : 1,13 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Densité : 1,14 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 62 °C
Température d'inflammation : 225 °C
Point de fusion : -37 °C
Valeur pH : 1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 14 hPa (20 °C)
Aspect : Liquide incolore brillant
Point d'ébullition : 105-110 °C (au-dessus de 110 °C, il peut exploser)
Formule moléculaire : CH3CO3H
Poids moléculaire : 76,051 g/mol
Point de fusion : -0,2 °C
Odeur : Odeur âcre
pH : inférieur à 2
Solubilité : haute solubilité dans l'eau
Gravité spécifique : 1,0 (@20°C)



MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE PRACÉTIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE PRACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE PRACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur de couche minimale : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Latex naturel/chloroprène
Épaisseur de couche minimale : 0,6 mm
Temps de passage : 30 min
*Protection du corps :
Vêtement de protection antistatique ignifuge.
*Protection respiratoire:
Nos recommandations sur les protections respiratoires filtrantes sont basées sur les normes suivantes :
DIN EN 143, DIN 14387 et autres normes d'accompagnement relatives au système de protection respiratoire utilisé.
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.


MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Hermétiquement fermé.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée :
2 - 8 °C



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PERACÉTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
L'ACIDE PERACÉTIQUE
Acide peracétique
Acide éthaneperoxoïque
79-21-0
Estostéril
Peroxyde acétique
Acide peroxoacétique
Hydroperoxyde d'acétyle
Acide monoperacétique
AC d'Osbon
Proxitane 4002
Désoxon 1
Acide éthaneperoxique
Hydroperoxyde, acétyle
Acide peracétique
Acide peroxiacétique
Acide peroxy acétique
I6KPI2E1HD
CHEMBL444965
DTXSID1025853
NCGC00166305-01
Caswell n ° 644
Accide
Proxitane
Acide peroxyacétique
F50
CCRIS 686
Kyselina peroxyoctova
LCAP
HSDB 1106
EINECS 201-186-8
UNII-I6KPI2E1HD
Code chimique des pesticides EPA 063201
BRN 1098464
Peroxyde acétique
acide peractique
l'acide peracétique
Acide peroxacétique
oxyde d'acide acétique
acide peroxy-acétique
AcOOH
Acicide (TN)
CH3CO2OH
Acide éthaneperoxoïque, 9CI
CH3C(O)OOH
CE 201-186-8
ACIDE PRACÉTIQUE [MI]
4-02-00-00390 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE PRACÉTIQUE [HSDB]
DTXCID805853
ACIDE PRACÉTIQUE [MART.]
ACIDE PRACÉTIQUE [WHO-DD]
CHEBI:42530
Tox21_112402
BDBM50266095
MFCD00002128
Acide peracétique, > 43 % et avec > 6 % de peroxyde d'hydrogène
AKOS015837803
DB14556
CAS-79-21-0
Acide peracétique 35-40% en poids dans l'acide acétique
D03467
EN300-173399
Q375140
Acide peracétique, > 43 % et avec > 6 % de peroxyde d'hydrogène
Acide éthaneperoxoïque
Acide peracétique
Peroxyde acétique
Hydroperoxyde d'acétyle
Proxitane
acide peroxyacétique
peroxyde acétique
acide monoperacétique
acide peroxoacétique

L'acide tartrique

N° CAS : 144814-09-5, 87-69-4, 133-37-9
N° CE : 201-766-0
Formule moléculaire : C4H6O6
Masse moléculaire : 150,086 g/mol



APPLICATIONS


L'acide tartrique est utilisé pour donner un goût aigre.
De plus, l'acide tartrique L est un bon antioxydant.
L'acide tartrique est le domaine le plus courant pour la fabrication de soda.

L'acide tartrique L peut être utilisé pour polir, polir et protéger les métaux.
Les produits du four sont utilisés en libérant du dioxyde de carbone.

Les desserts gélatineux sont préférés comme épaississants dans des produits tels que l'acide tartrique L, la meringue, le lokum et la crème fouettée.
L'acide tartrique obtenu à partir de raisins est hautement préféré dans la production de pâtes utiles.
Pour le gaufrage des macaronis, utilisez plutôt de la sauce magaufrée à l'acide tartrique L.

La production de vin d'acide tartrique L, qui a une faible densité, un goût piquant et fort, est préférée pour la fermentation du vin
L'acide tartrique est utilisé pour faire de la marmelade et des confitures.

Il existe plusieurs méthodes de production d'acide tartrique L.
Quelques-uns d'entre eux sont les suivants :

En outre, l'acide tartrique L peut se former à partir de la réaction chimique entre le tartrate de calcium et une solution aqueuse d'acide sulfurique.
CaC4H4O6 + H2SO4 & gt; H2C4H4O6 + CaSO4

L'acide tartrique produit par cette réaction est le seul additif chimique utilisé pour réguler l'acidité dans la production des vins.
Les principales substances et composants chimiques utilisés dans la production d'acide tartrique L sont l'eau, l'acide sulfurique et le calcium.

De plus, l'acide tartrique L est utilisé pour produire du carbonate de sodium, du fait de son interaction avec le bicarbonate de sodium, par administration orale cet effet de l'acide tartrique L, le dioxyde de carbone prolonge le mât.
L'acide tartrique L est utilisé comme antioxydant pour donner un goût amer à de nombreux produits alimentaires.

De plus, l'acide tartrique L est utilisé pour ajouter les qualités de gaufrage dans les additifs alimentaires qui sont ajoutés aux produits de boulangerie.
L'acide tartrique est utilisé comme additif de conservation dans les aliments.
En même temps, l'acide tartrique L donne du goût.

L'acide tartrique L est généralement utilisé dans la production de boissons gazeuses, de bonbons aux fruits et de produits en comprimés effervescents.
Parallèlement, l'acide tartrique L est utilisé pour polir et nettoyer les métaux et les tanner en profondeur.
On peut donc penser que l'Acide L Tartrique peut également être utilisé dans la fabrication de crèmes solaires.

L'acide tartrique est utilisé dans la fabrication des encres bleues.
De plus, l'acide tartrique L est utilisé comme composant qui réagit avec le nitrate d'argent pour donner la couleur argentée du miroir.
L'acide tartrique L est utilisé pour la teinture des tissus avec des dérivés d'esters.
De plus, l'acide tartrique L sera utile pour effectuer le processus requis ici.

L'acide tartrique L est utilisé dans la production de vin pour préserver la couleur, la stabilité chimique et le goût des produits vinicoles finis.
L'une des raisons de l'utilisation de l'acide tartrique L dans la production de vin est de réduire le pH du milieu et d'empêcher la croissance bactérienne indésirable.
L'acide tartrique L est un produit chimique utile pour la production de molécules chirales en chimie organique.

Lorsque la crème d'acide tartrique L est ajoutée à l'eau, la mine de cuivre forme une suspension très bien nettoyée.
L'acide tartrique est utilisé comme arôme dans les aliments et les boissons.

L'acide tartrique L peut être utilisé dans la synthèse du (R,R)-1,2-diammoniumcyclohexane mono-(+)-tartrate, un intermédiaire pour préparer un catalyseur d'époxydation énantiosélectif.
De plus, l'acide tartrique L peut également être utilisé comme matériau de départ dans la synthèse en plusieurs étapes du 1,4-di-O-benzyl-L-thréitol.

L'acide tartrique L peut être utilisé comme agent de résolution chiral pour la résolution de la 2,2′-bispyrrolidine.
De plus, l'acide tartrique L est un élément constitutif chiral pour les produits naturels.
L'acide tartrique L forme également un catalyseur de Diels-Alder avec TiCl2(Oi-Pr)2.


Utilisations industrielles de l'acide tartrique L :

Industrie alimentaire:

Acidifiants et conservateurs naturels pour confitures, glaces, confitures, jus, confitures et boissons
Mousseur pour eau gazeuse
En panification comme émulsifiant et conservateur ; dans la préparation de bonbons et sucreries


Industrie du vin :

L'acide tartrique L est utilisé comme acidifiant.
De plus, l'acide tartrique L permet une augmentation de l'acidité et une diminution du pH, ce qui est nécessaire pour préparer des vins plus équilibrés en termes de goût et utilisés dans les vins.


Industrie pharmaceutique:

La fonte dans l'eau est utilisée comme additif pour la préparation de comprimés.


Secteur Bâtiment :

L'acide tartrique retarde l'opération et facilite le traitement de ces matériaux. (Également utilisé dans le ciment et le plâtre)


Industrie Cosmétique :

L'acide tartrique L est utilisé comme composant de base dans de nombreuses crèmes corporelles naturelles.


Secteur Chimique :

Salles de bains galvaniques


Industrie électronique:

Stabilisateur de couleur comme l'industrie textile
Graisse industrielle comme anti-oxydant


Utilisations de l'acide tartrique L :

Kits d'artisanat multi-composants où les produits individuels ne sont pas désignés
Produits liés à la poterie qui ne peuvent être classés dans une catégorie plus raffinée
Produits spécifiquement utilisés dans un environnement de laboratoire, par exemple, diagnostics de laboratoire ou consommables, solvants et réactifs utilisés dans des expériences ou des tests de laboratoire, etc. Inclut les fournitures pour les tests médicaux. Notez que les produits chimiques purs seront inclus dans la catégorie "Matières premières".
Fournitures et équipement médicaux et dentaires, p. ex. équipement médical utilisé dans un hôpital ou un cabinet de médecin, à domicile (p. ex. fauteuils roulants, sac de colostomie). Comprend les vêtements et l'équipement de protection individuelle utilisés dans les milieux médicaux (par exemple, gommages, masques faciaux, blouses, gants); exclut les fournitures de tests médicaux.
Fragrances, eaux de Cologne et parfums
Produits de coiffage ou de soins capillaires généraux qui ne rentrent pas dans une catégorie plus raffinée
Produits pour les lèvres principalement pour la protection
Produits colorés pour les lèvres, à l'exception des gloss
Produits d'aquarium divers pour l'entretien des animaux aquatiques
produit de rinçage
tensioactif
régulateur de ph
auxiliaires technologiques et additifs


L'acide tartrique L est présent dans la nature et classé comme acide de fruit.
De plus, l'acide tartrique L est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, aide pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le tannage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.

Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.
L'acide tartrique L est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et les traitements de surface des métaux (y compris les produits galvaniques et de galvanoplastie).

En outre, l'acide tartrique L est utilisé comme agent aromatisant, agent anti-agglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.
L'utilisation de l'acide tartrique L est autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.



DESCRIPTION


L'acide tartrique L est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les bananes, les tamarins et les agrumes.
Son sel, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours de la fermentation.
L'acide tartrique L est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.

L'acide tartrique lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer son goût aigre distinctif.
L'acide tartrique L d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide tartrique L est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, possède des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.

L'acide tartrique L, un acide cristallin, se trouve couramment dans les plantes et les fruits.
De plus, l'acide tartrique L est de couleur blanche et cristalline.
L'acide tartrique L est un acide succinique est un dérivé dihydroxylé.

De plus, l'acide tartrique L a un pouvoir polarisant.
L'acide tartrique est un sel de potassium acide dérivé du jus de raisin fermenté.

L'acide tartrique L est désigné comme l'acide tartrique naturel.
Le tartrique naturel est un produit de la nature.
L'acide tartrique, c'est-à-dire l'acide tartrique naturel, est obtenu comme sous-produit de la vinification après l'obtention de produits alcooliques.

De plus, l'acide tartrique L ne doit pas être mélangé avec de l'acide tartrique synthétique, à partir de l'acide maléique synthétique.
Le cristalliseur d'acide tartrique L est appliqué en deux étapes.

L'acide tartrique a 2 puretés.
Le cristal brut de l'acide tartrique L (+), i.acide, est redissous et ensuite reconverti en structure cristalline.
L'acide tartrique produit de cette manière, c'est-à-dire un acide, supprime les résidus de processus dans la phase d'application.

De plus, l'acide tartrique L a un résidu cristallin blanc.
Parfois, la poudre cristalline peut également être en structure.
Le point de fusion de l'acide tartrique est de 206 [deg.] C.

L'acide tartrique est un produit chimique qui agit en inhibant la production d'acide malique.
Au cours de ce processus, une personne est exposée à des doses de tartre, ce qui entraîne une accumulation de toxiques dans les muscles.
La forte dose d'acide tartrique L peut entraîner une paralysie et la mort.

Les prix de l'acide tartrique L continuent de faire grimper les prix en raison de l'augmentation de la consommation de vin.
Le prix de l'acide tartrique L augmente également la demande d'acide tartrique L en augmentant la popularité des produits alimentaires emballés.
Par conséquent, le prix de l'acide tartrique L augmente également.
Le prix de l'acide tartrique L augmente en raison de son utilisation comme émulsifiant dans la production de pain.

L'acide tartrique (E 334); acide organique cristallin et incolore que l'on trouve couramment dans les plantes.
Cet acide qui est utilisé dans diverses branches industrielles, notamment dans l'industrie alimentaire, est obtenu comme sous-produit du potassium lors de la fermentation du vin.
L'acide tartrique L est d'abord séparé de ce mélange par Carl Wilhem Scheele.

Les déchets générés lors de la production de vin sont neutralisés avec de l'hydroxyde de potassium.
L'acide tartrique est formé en traitant le tartre de calcium avec de l'acide sulfurique dans la farine.

L'acide tartrique est utilisé dans la soude, les desserts gélatineux, le nettoyage et le polissage des métaux et la peinture à la laine.
Le tartre d'antimoine et de potassium est également utilisé comme insecticide et mordant.
L'acide tartrique L représente 1,6 à 2,8 % de l'acide total dans les raisins.



PROPRIÉTÉS



Point de fusion : 170-172 °C (lit.)
alpha : 12 º (c=20, H2O)
Point d'ébullition : 191,59 °C (estimation approximative)
Densité : 1,76
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
pression de vapeur : <5 Pa (20 °C)
indice de réfraction : 12,5 ° (C=5, H2O)
Point d'éclair : 210 °C
température de stockage : conserver entre +5 °C et +30 °C.
solubilité:
H2O : soluble 1M à 20°C, limpide, incolore
forme : Solide
pka : 2,98, 4,34 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc ou incolore
pH : 3,18 (solution 1 mM) ; 2,55 (solution 10 mM) ; 2,01 (solution 100 mM) ;
Activité optique : [α]20/D +13,5±0,5°, c = 10% dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 ºC)
Merck : 14,9070
Numéro JECFA : 621
BRN : 1725147
Stabilité : stable. Incompatible avec les agents oxydants, les bases, les agents réducteurs. Combustible.



PREMIERS SECOURS


Premiers secours généraux :

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
En cas de malaise, consulter un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).


Premiers secours après inhalation :

Permettre à la victime de respirer de l'air frais.
Laisser la victime se reposer.


Premiers secours après contact avec la peau :

Enlevez les vêtements touchés et lavez toute la zone de peau exposée avec un savon doux et de l'eau, puis rincez à l'eau tiède.


Premiers secours après contact oculaire :

Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.
Appeler immédiatement un centre antipoison ou un médecin.


Premiers secours après ingestion :

Rincer la bouche.
NE PAS faire vomir.
Obtenir des soins médicaux d'urgence.



MANIPULATION ET STOCKAGE


L'acide tartrique ne doit pas être stocké dans des zones directement exposées au soleil.
De plus, l'acide tartrique L semble être converti en acide glyoxylique dans les zones exposées au soleil.

L'acide tartrique réagit les uns avec les autres pour produire du peroxyde d'hydrogène et de l'acide glyoxylique formique dans ces conditions.
Par conséquent, l'acide tartrique L n'est pas stable.
De plus, l'acide tartrique L est conditionné dans des sacs en papier de 25 kg, 500 kg et 1500 kg.


Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Se laver les mains et les autres zones exposées avec un savon doux et de l'eau avant de manger, de boire ou de fumer et en quittant le travail.
Fournir une bonne ventilation dans la zone de traitement pour éviter la formation de vapeur.


Mesures d'hygiène:

Laver soigneusement la peau exposée après manipulation.


Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:

Garder le contenant fermé lorsqu'il ne sert pas.


Produits incompatibles :

Bases fortes.
Oxydants puissants.


Matériaux incompatibles :

Sources d'inflammation.
Lumière directe du soleil.



SYNONYMES


87-69-4;Acide L-tartrique
Acide L-(+)-tartrique
Acide L(+)-tartrique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique
acide tartrique
Acide (+)-L-tartrique
(acide 2Rdihydroxybutanedioïque
Acide (R,R)-tartrique
Acide dextrotartrique
Acide L-thréarique
(+)-(R,R)-acide tartrique
(+)-acide tartrique
(2R,3R)-(acide ; acide tartrique (VAN)
Acide thréarique
Kyselina vinna [Tchèque]
Acide tartrique
Acide tartrique [USAN:JAN]
Acide tartrique, L-
succidihydroxy
UNII-W4888I119H
Acide d-alpha,bêta-dihydroxysuccinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R)-
EINECS 201-766-0
Acide tartrique
Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [Tchèque]
Acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxysuccinique
AI3-06298
Acide (+)-L-tartrique
(+)-acide tartrique
87-69-4
Acide L-(+)-tartrique
Acide L-tartrique
Acide L(+)-tartrique
acide tartrique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (R,R)-tartrique
Acide thréarique
Acide L-thréarique
Acide dextrotartrique
Acide DL-tartrique
Acide tartrique naturel
Acide (2R,3R)-(+)-tartrique
(+)-(R,R)-acide tartrique
Acide tartrique, L-
Rechtsweinsaure
Acide (2R,3R)-tartrique
Acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxysuccinique
tartrate
Acide (R,R)-(+)-tartrique
FEMA n° 3044
133-37-9
Protéine d'agneau (fongique)
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R)-
(R,R)-tartrate
Acide tartrique (VAN)
Kyselina vinna [Tchèque]
N° SIN 334
Acide uvique
CHEBI:15671
(+)-(2R,3R)-acide tartrique
INS-334
Acide tartrique [USAN:JAN]
Weinsaeure
MFCD00064207
NSC-62778
L-tartarate
4J4Z8788N8
W4888I119H
138508-61-9
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2R,3R)-rel-
Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide tartrique résoluble
Acide d-alpha,bêta-dihydroxysuccinique
E 334
E-334
L-(+)-tartrate
144814-09-5
Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [Tchèque]
AI3-06298
Acide (1R,2R)-1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide 2, 3-dihydroxybutanedioïque
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R)-, homopolymère
Kyselina Vina
Acide tartrique D,L
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-
Tartare
132517-61-4
(+/-)-acide tartrique
Acide succinique, 2,3-dihydroxy
Acide L(+) tartrique
Acide L-2,3-dihydroxybutanedioïque
(2RS,3RS)-acide tartrique
EINECS 201-766-0
NSC 62778
Weinsteinsaure
Weinsaure
acide tartrique
Acide L-thréarique
UNII-W4888I119H
Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova
4ebt
NSC 148314
NSC-148314
(r,r)-tartarate
(2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure
(+)-tartarate
(+)-Weinsaeure
l(+)acide tartrique
Acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique
Acide tartrique (TN)
(+-)-acide tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-
Acide L-(+) tartrique
(2R,3R)-Tartrate
1d5r
DL ACIDE TARTRIQUE
ACIDE TARTARIQUE
2,3-dihydroxy-succinate
ACIDE TARTRIQUE, DL-
DSSTox_CID_3632
CE 201-766-0
SCHEMBL5762
ACIDE TARTRIQUE [II]
ACIDE TARTRIQUE, DL-
DSSTox_RID_77120
Acide tartrique (JP17/NF)
ACIDE TARTRIQUE [FCC]
ACIDE TARTRIQUE [JAN]
Acide da,b-dihydroxysuccinique
DSSTox_GSID_23632
ACIDE TARTRIQUE [INCI]
MLS001336057
ACIDE L-TARTARIQUE [MI]
ACIDE TARTRIQUE [VANDF]
ACIDE DL-TARTARIQUE [MI]
ACIDE TARTRIQUE [MART.]
CCRIS 8978
Acide L-(+)-tartrique, ACS
ACIDE TARTRIQUE [USP-RS]
ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD]
CHEMBL1236315
DTXSID8023632
Acide L-(+)-tartrique, BioXtra
TARTARICUM ACIDUM [HPUS]
UNII-4J4Z8788N8
Acide (2R,3R)-2,3-tartrique
ACIDE TARTRIQUE (L(+)-)
HMS2270G22
Pharmakon1600-01300044
ACIDE TARTRIQUE, DL- [II]
ZINC895301
ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-
ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF]
HY-Y0293
STR02377
ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE]
BAROS COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE
EINECS 205-105-7
Tox21_300155
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique
NSC759609
s6233
ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ACIDE L-2,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE
AKOS016843282
Acide L-(+)-tartrique, >=99.5%
CS-W020107
DB09459
NSC-759609
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-
CAS-87-69-4
Acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%
COMPOSANT D'ACIDE TARTRIQUE DE BAROS
NCGC00247911-01
NCGC00254043-01
BP-31012
SMR000112492
SBI-0207063.P001
T0025
EN300-72271
C00898
D00103
D70248
Acide L-(+)-tartrique, >=99,7 %, FCC, FG
Acide L-(+)-tartrique, réactif ACS, >=99.5%
Acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99.5% (T)
J-500964
J-520420
Acide L-(+)-tartrique, ReagentPlus(R), >=99,5 %
Acide L-(+)-tartrique, SAJ premier grade, >=99.5%
Acide L-(+)-tartrique, testé selon la Ph.Eur.
ACIDE REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-
Acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
Acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG
Acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %
Acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
Q18226455
F8880-9012
Z1147451717
ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-
000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F
Acide L-(+)-tartrique pur. pa, réactif ACS, >=99.5%
Acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide tartrique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide L-(+)-tartrique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %
Acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., 99,5%
Acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide L-(+)-tartrique pur. pa, reag. ISO, réag. Ph. Eur., 99,5-101,0 % (calculé sur la substance sèche)
Acide L-(+)-tartrique, puriss., répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, NF, FCC, E334, 99,7-100,5 % (calc. à la substance sèche), grain
Acide L-(+)-tartrique, puriss., répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., NF, 99,7-100,5 % (calc. à la substance sèche), poudre

LACTAMIDE MEA, N° CAS : 5422-34-4, Nom INCI : LACTAMIDE MEA. Nom chimique : N-2-hydroxyethyllactamide. N° EINECS/ELINCS : 226-546-1. Classification : MEA Ses fonctions (INCI) : Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état

BUTYL LACTATE, N° CAS : 138-22-7, Nom INCI : BUTYL LACTATE, Nom chimique : Propanoic acid, 2-hydroxy-, butyl ester, N° EINECS/ELINCS : 205-316-4; Agent masquant : Réduit ou inhibe l'odeur ou le goût de base du produit. Solvant : Dissout d'autres substances. Noms français :HYDROXY-2 PROPANOATE DE BUTYLE NORMAL; Lactate de butyle normal; N-BUTYL 2-HYDROXYPROPANOATE; PROPANOIC ACID, 2-HYDROXY, BUTYL ESTER. Noms anglais : BUTYL LACTATE; BUTYL LACTATE (NORMAL-); n-Butyl lactate; Utilisation: Solvant de laques, solvant d'encres d'imprimerie. 2-Hydroxypropanoic acid butyl ester; Butyl alpha-hydroxypropionate; Butyl lactate; Butyl lactate (natural); Butylester kyseliny mlecne; Lactic acid, butyl ester ; n-Butyl lactate; Propanoic acid, 2-hydroxy-, butyl ester. : butyl 2-hydroxypropanoate. Hydroxypropanoic acid, butylester

Le lactate d'alkyle C12-13 est un émollient multifonctionnel polaire polyvalent, qui lui permet de présenter la plupart des caractéristiques particulières des dérivés de l'acide lactique, telles qu'un effet hydratant et un léger effet kératolytique, ce qui le rend adapté aux produits de soins de la peau destinés à différents types de peau. , du sec au gras.
Le lactate d'alkyle en C12-13 est également utilisé comme agent mouillant et dispersant dans le maquillage.
Le lactate d'alkyle C12-13 a un effet épaississant sur les systèmes SLES/Bétaïne ainsi que des propriétés anti-irritantes et peut être utilisé dans une large gamme de produits de soins personnels, y compris les lignes pour peaux délicates et atopiques.

CAS : 93925-36-1
FM : C15H30O3
MO : 258,3969
EINECS : 300-338-1

Synonymes
LACTATE D'ALKYLE en C12-15 ; esters d'acide 2-hydroxy-alkyle en C12-15 d'acide propanoïque ; LACTATE D'ALKYLE en C12-13 ; esters d'alkyle en C12-15 d'acide 2-hydroxypropanoïque ; Lactate d'alkyle en C12-15 de Di ; esters

Le C12-13 Alkyl Lactate est un hydratant pour la peau et les cheveux qui agit également pour adoucir la surface.
Le lactate d'alkyle C12-13 agit dans différentes formulations pour diminuer le caractère gras et collant des autres ingrédients.
Sous sa forme naturelle, le C12-13 Alkyl Lactate se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle qui peut également être ajouté aux produits afin de les épaissir.
Le lactate d'alkyle C12-13 peut être utilisé comme substitut à l'huile minérale en raison de ses excellentes propriétés hydratantes.
La formule chimique du lactate d'alkyle C12-13 est C15H30O3.

Le lactate d'alkyle en C12-13 est un mélange d'esters d'alcools alkyliques avec des chaînes de 12 et 13 atomes de carbone et d'acide lactique (lactate de lauryle et lactate de tridécyle), utilisé dans les applications de soins de la peau pour réduire le caractère collant et gras d'autres ingrédients, tels que la vaseline.
De plus, le C12-13 Alkyl Lactate confère un pouvoir lubrifiant non gras aux produits hydroalcooliques.
Facile à émulsionner, le lactate d'alkyle C12-13 fonctionne mieux à un pH neutre.
Le lactate d'alkyle C12-13 apporte un renforcement de la viscosité et une onctuosité moussante aux shampooings et aux nettoyants pour le corps.
De plus, le lactate d'alkyle C12-13 est un solubilisant efficace pour d'autres ingrédients actifs des écrans solaires.
Grâce au groupe hydroxy, le lactate d'alkyle en C12-13 peut présenter un léger effet de peeling commun aux AHA.

Caractéristiques
1. Dans la formulation de produits de soins personnels (lavage), le lactate d'alkyle C12-13 est un émollient anti-irritant, à faible dosage et fortement anti-irritation ; effet enrichissant en graisse et effet hydratant évident ; améliorer la stabilité du produit contenant un agent nacré ; peut être utilisé dans les produits transparents, les formulations de lavage des mains et les produits à base de savon.
2. Le lactate d'alkyle C12-13 a l'effet de la kératinase.
Le lactate d'alkyle C12-13 a un effet synergique antipelliculaire évident en combinaison avec le salicylate de tridécyle, qui peut adoucir la couche cornée, desserrer la couche cornée et toucher l'exfoliation de la couche cornée pour fabriquer des macromolécules.
L'agent antipelliculaire pénètre également dans le bactéricide du follicule pileux, réduisant ainsi considérablement le dosage de l'agent antipelliculaire, ce qui peut améliorer la sensation de sécheresse du bactéricide sur les cheveux et procurer une sensation de peignage sec et lisse, une sensation d'élégance et une luminosité des cheveux. .

3. Le lactate d'alkyle C12-13 est un émollient polaire doté de diverses fonctions.
Le lactate d'alkyle en C12-13 est un ester d'acide lactique estérifié par un alcool gras spécial, qui reflète de nombreuses caractéristiques des dérivés de l'acide lactique.
Étant donné que le lactate d'alkyle en C12-13 est soluble dans différents solvants, tels que les hydrocarbures, les lipides, l'huile de silicone, l'éthanol, le propylène glycol, etc., il peut être utilisé avec succès dans les cosmétiques.
4. Le lactate d'alkyle C12-13 agit avec le salicylate de tridécyle (ESI) et le maléate de dodécyl-tridécyle (EMI) pour inhiber l'acné et équilibrer la sécrétion d'huile.
Le lactate d'alkyle C12-13 soulage également l'érythème.
5. Le lactate d'alkyle C12-13 est utilisé dans les produits de soins de la peau comme protéine soluble dans la kératine et comme émollient hydratant, qui a un bon effet hydratant.
6. Le lactate d'alkyle C12-13 est un déodorant enzymatique naturel qui peut agir en synergie avec des antisudorifiques ou d'autres déodorants pour supprimer en toute sécurité les odeurs corporelles et montrer des effets à long terme (24 heures).

Propriétés chimiques du lactate d'alkyle C12-13
Point d'ébullition : 325℃[à 101 325 Pa]
Densité : 0,9 [à 20 ℃]
Pression de vapeur : 0,1 Pa à 25 ℃
Solubilité dans l'eau : 1,1 mg/L à 25 ℃
LogP : 4,73 à 20 ℃

Le lactate d'alkyle C12-13 est un agent réducteur d'odeurs corporelles doux qui permet de réduire les pourcentages d'autres actifs courants dans les antisudorifiques/déodorants.
Dans les formulations antipelliculaires, le lactate d'alkyle C12-13 réduit les irritations et les démangeaisons, améliore la stabilité et la viscosité de la formulation.
L'ajout de glycérine à un désinfectant à base d'alcool redonne un peu d'humidité mais rend la formulation collante.
Remplacer une partie de la glycérine par COSMACOL ELI résout le problème.
L'ajout de glycérine à un désinfectant à base d'alcool redonne un peu d'humidité mais rend la formulation collante.
Remplacer une partie de la glycérine par COSMACOL ELI résout le problème.

Utiliser
Le lactate d'alkyle C12-13 est utilisé dans les soins personnels et les cosmétiques principalement comme agent hydratant.
Le lactate d'alkyle C12-13 peut être trouvé dans des produits tels que les crèmes, les shampoings, les mascaras et les masques hydratants.
En plus d'être un hydratant, le lactate d'alkyle C12-13 est un bon agent dispersant qui permet aux autres ingrédients de bien se mélanger dans une formulation et d'obtenir un produit avec une meilleure texture.
Le lactate d'alkyle C12-13 est également utilisé pour réduire le caractère gras offert par d'autres ingrédients.
Soins de la peau : Dans les produits de soins de la peau, le lactate d’alkyle C12-13 agit comme un bon ingrédient hydratant.
Le lactate d'alkyle C12-13 épaissit également les formulations pour permettre une meilleure étalement et des performances accrues.

C12-13 Alkyl Lactate (Emollient) est un hydratant pour la peau et les cheveux qui agit également pour adoucir la surface.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) agit dans différentes formulations pour diminuer le caractère gras et collant des autres ingrédients.
Sous sa forme naturelle, le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle qui peut également être ajouté aux produits afin de les épaissir.

CAS : 93925-36-1
FM : C15H30O3
MO : 258,3969
EINECS : 300-338-1

Synonymes
LACTATE D'ALKYLE en C12-15 ; esters d'acide 2-hydroxy-alkyle en C12-15 d'acide propanoïque ; LACTATE D'ALKYLE en C12-13 ; esters d'alkyle en C12-15 d'acide 2-hydroxypropanoïque ; Lactate d'alkyle en C12-15 de Di ; esters

Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) peut être utilisé comme substitut à l'huile minérale en raison de ses excellentes propriétés hydratantes.
La formule chimique du lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est C15H30O3.
Le lactate d'alkyle en C12-13 est un mélange d'esters d'alcools alkyliques avec des chaînes de 12 et 13 atomes de carbone et d'acide lactique (lactate de lauryle et lactate de tridécyle), utilisé dans les applications de soins de la peau pour réduire le caractère collant et gras d'autres ingrédients, tels que la vaseline.
De plus, le lactate d'alkyle en C12-13 (émollient) confère un pouvoir lubrifiant non gras aux produits hydroalcooliques.
Facile à émulsionner, le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) fonctionne mieux à un pH neutre.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) apporte un renforcement de la viscosité et une onctuosité moussante aux shampooings et aux nettoyants pour le corps.

De plus, le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est un solubilisant efficace pour d'autres ingrédients actifs des écrans solaires.
Grâce au groupe hydroxy, le lactate d'alkyle en C12-13 (émollient) peut présenter un léger effet peeling commun aux AHA.
COSMACOL ELI (INCI : C12-13 ALKYL LACTATE) est un émollient multifonctionnel polaire polyvalent, qui permet au lactate d'alkyle C12-13 (émollient) de présenter la plupart des caractéristiques particulières des dérivés de l'acide lactique, telles qu'un effet hydratant et un léger effet kératolytique, ce qui le rend adapté aux produits de soins de la peau destinés à différents types de peau, de sèche à grasse.
Le lactate d'alkyle en C12-13 (émollient) est également utilisé comme agent mouillant et dispersant dans le maquillage.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) a un effet épaississant sur les systèmes SLES/Bétaïne ainsi que des propriétés anti-irritantes et peut être utilisé dans une large gamme de produits de soins personnels, y compris les lignes pour peaux délicates et atopiques.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est un agent réducteur d'odeurs corporelles doux qui permet de réduire les pourcentages d'autres actifs courants dans les antisudorifiques/déodorants.

Dans les formulations antipelliculaires, le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) réduit les irritations et les démangeaisons, améliore la stabilité et la viscosité de la formulation.
L'ajout de glycérine à un désinfectant à base d'alcool redonne un peu d'humidité mais rend la formulation collante.
Remplacer une partie de la glycérine par COSMACOL ELI résout le problème.
Le lactate d'alkyle en C12-13 (émollient) est un monoester formé par l'isomère de l'acide lactique et de l'alcool primaire C12/13 simple ramifié, appartenant à un type d'huile de support d'acide lactique.
Les molécules spécifiques d'une bonne douceur, à chaîne droite et à faible polarité peuvent réduire l'irritation causée par les tensioactifs.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) peut améliorer la fonction de barrière cutanée, réparer le film de sébum cutané, fournir un effet hydratant tout en procurant une sensation très douce sur la peau, améliorer l'effet épaississant du NaCl et peut être formulé comme un produit sans amide d'huile de coco DEA.

Propriétés chimiques du lactate d'alkyle C12-13 (émollient)
Point d'ébullition : 325℃[à 101 325 Pa]
Densité : 0,9 [à 20 ℃]
Pression de vapeur : 0,1 Pa à 25 ℃
Solubilité dans l'eau : 1,1 mg/L à 25 ℃
LogP : 4,73 à 20 ℃

Les usages
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est utilisé dans les soins personnels et les cosmétiques principalement comme agent hydratant.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) peut être trouvé dans des produits tels que les crèmes, les shampoings, les mascaras et les masques hydratants.
En plus d'être un hydratant, le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est un bon agent dispersant qui permet aux autres ingrédients de bien se mélanger dans une formulation et d'obtenir un produit avec une meilleure texture.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est également utilisé pour réduire le caractère gras offert par d'autres ingrédients.
Soins de la peau : Dans les produits de soins de la peau, le lactate d’alkyle C12-13 (émollient) agit comme un bon ingrédient hydratant.
Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) épaissit également les formulations pour permettre une meilleure étalement et des performances accrues.

1. Gel douche hydratant : 0,5-1 %
2. Gel douche corporel et savon commun : 0,5-1 %
3. Le shampooing ordinaire contient un shampooing antipelliculaire : 0,3 à 1 %
4. Soins de la peau : 3 à 5 %
5. Déodorant : 2 %
6. Rouge à lèvres (émollients dispersés) : 5-20 %
7. Huile de bain et huile de soin de la peau : 10-30 %
8. Produits de savon (stimulation réduite, hydratant) : 0,3-1,5 %

Fonction
1. Dans la formule des produits de soins personnels (en termes de lavage), le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est un hydratant à faible dosage et à forte résistance ; Effets importants riches en graisses et hydratants ; Améliorer la stabilité des produits contenant des nacrés ; Peut être utilisé dans les produits transparents, les formules de détergents pour le soin des mains et les produits à base de savon.
2. Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) a pour fonction de dissoudre la kératinase et, lorsqu'il est combiné avec le salicylate de dodécyle, il a un effet antipelliculaire et synergique significatif.
3. Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est un hydratant multifonctionnel, qui est un ester de lactate formé par estérification d'alcools gras spéciaux, reflétant de nombreuses caractéristiques des dérivés du lactate.
En raison de sa solubilité dans différents solvants tels que les hydrocarbures, les lipides, l'huile de silicone, l'éthanol, etc., le lactate d'alkyle en C12-13 (émollient) peut être appliqué avec succès dans les cosmétiques.
4. Le lactate d'alkyle en C12-13 (émollient) a un bon effet inhibiteur sur la sécrétion équilibrée d'huile lorsqu'il est combiné avec treize salicylate d'alkyle (ESI) et douze treize esters d'acide maléique d'alkyle (EMI).
5. Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est utilisé dans les produits de soin de la peau comme kératine progressivement apaisante et hydratant, avec d'excellents effets hydratants et hydratants.
6. Le lactate d'alkyle C12-13 (émollient) est un désodorisant enzymatique qui peut agir en synergie avec des antisudorifiques ou d'autres déodorants pour inhiber les odeurs corporelles et afficher des effets à long terme (24 heures).

CALCIUM LACTATE, N° CAS : 814-80-2 - Lactate de calcium, Nom INCI : CALCIUM LACTATE, Nom chimique : Calcium dilactate, N° EINECS/ELINCS : 212-406-7, Additif alimentaire : E327, Astringent : Permet de resserrer les pores de la peau, Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques, Kératolytique : Décolle et élimine les cellules mortes de la couche cornée de l'apiderme.Principaux synonymes. Noms français : 2-HYDROXYPROPANOIC ACID CALCIUM SALT; 2-HYDROXYPROPANOIC ACID, CALCIUM SALT; CALCIUM, LACTATE DE; HYDROXY-2 PROPANOATE DE CALCIUM; LACTATE DE CALCIUM; LACTIC ACID, CALCIUM SALT (2:1); PROPANOIC ACID, 2-HYDROXY-, CALCIUM SALT (2:1). Noms anglais :CALCIUM LACTATE; LACTIC ACID, CALCIUM SALT. Utilisation et sources d'émission :Additif alimentaire, fabrication de produits pharmaceutiques

Le lactate de calcium pentahydraté est une poudre cristalline ou granuleuse blanche à presque blanche.
Le Lactate de Calcium Pentahydraté est un calcium ionique actif naturel.
Le lactate de calcium pentahydraté a une solubilité et une vitesse de dissolution élevées, une biodisponibilité élevée et un bon goût.


Numéro CAS : 5743-47-5
Numéro CE : 248-953-3
Numéro MDL : MFCD00287281
Formule linéaire : [CH3CH(OH)COO]2Ca • 5H2O
Formule moléculaire : C6H20CaO11


Le lactate de calcium pentahydraté est un sel cristallin produit par l'action de l'acide lactique sur le carbonate de calcium ou l'hydroxyde de calcium.
Le lactate de calcium pentahydraté est le sel de l'acide lactique (L113490), présent en petites quantités dans le sang et les fluides musculaires de l'homme et des animaux.
La concentration de lactate de calcium pentahydraté augmente dans les muscles et le sang après une activité vigoureuse.


Le lactate de calcium pentahydraté est produit en mélangeant de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.
Le lactate de calcium pentahydraté a une solubilité et une vitesse de dissolution élevées, une biodisponibilité élevée et un bon goût.
Le lactate de calcium pentahydraté est une bonne source de calcium largement utilisé dans les aliments et les boissons, les produits de santé, les produits pharmaceutiques et autres.


Le Lactate de Calcium Pentahydraté est un calcium ionique actif naturel.
Le lactate de calcium pentahydraté est une préparation de calcium approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis pour une utilisation comme aliment.
En raison de la teneur élevée en calcium du lactate de calcium pentahydraté, sa solubilité élevée, son taux d'absorption élevé, sa sécurité élevée, son prix raisonnable et d'autres avantages sont appréciés.
Le lactate de calcium pentahydraté est une poudre blanche.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ :
Le lactate de calcium pentahydraté, également appelé sel de calcium de l'acide L-lactique ou calcii lactas pentahydricus, améliore la biodisponibilité du calcium.
Le lactate de calcium pentahydraté est utile dans le traitement des carences en calcium.


Le lactate de calcium pentahydraté est l'un des nombreux composés organo-métalliques vendus sous le nom commercial AE Organo-Metallics pour des utilisations nécessitant une solubilité non aqueuse telles que les applications récentes d'énergie solaire et de traitement de l'eau.
Le lactate de calcium pentahydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes, y compris en vrac.


Le lactate de calcium pentahydraté est un additif alimentaire courant.
Le lactate de calcium pentahydraté est utilisé dans les produits commerciaux pour prévenir la carie dentaire, comme antiacide et dans le traitement des carences en calcium.
Le lactate de calcium pentahydraté se trouve également dans le bicarbonate de soude et dans les cristaux de fromage.


Le lactate de calcium pentahydraté est utilisé comme additif alimentaire dans la fabrication de dentifrice.
Le lactate de calcium pentahydraté a été utilisé pour la maturation in vitro (IVM) des ovocytes de cheval.
Le lactate de calcium pentahydraté a également été utilisé comme supplément pour le milieu TCM-199.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
Masse moléculaire : 308,29 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 7
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 11
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 308,0631523 g/mol
Masse monoisotopique : 308,0631523 g/mol
Surface polaire topologique : 126 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 18
Charge formelle : 0
Complexité : 53,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 2
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 8
Le composé est canonisé : Oui

Formule composée : C6H20CaO11
Poids moléculaire : 308,3
Apparence : Poudre blanche
Point de fusion : N/A
Point d'ébullition : N/A
Densité : N/A
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 308.063152
Masse monoisotopique : 308,063152
Formule linéaire : (C3H5O6)2Ca • 5H2O
Numéro MDL : MFCD00287281
N° CE : 248-953-3
N° Beilstein/Reaxys : 4923285
Pubchem CID : 165341
Nom IUPAC : calcium ; 2-hydroxypropanoate; pentahydraté
SOURIRES CC(C(=O)[O-])O.CC(C(=O)[O-])OOOOOO[Ca+2]
Identifiant InchI : InChI=1S/2C3H6O3.Ca.5H2O/c2*1-2(4)3(5)6;;;;;;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);; 5*1H2/q;;+2;;;;;/p-2
Clé InchI : HPVJXNNKHRNBOY-UHFFFAOYSA-L

État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible

Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point d'ébullition : 227,00 à 228,00 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,015000 mmHg à 25,00 °C. (HNE)
Point d'éclair : 230,00 °F. TCC ( 109.90 °C. ) (est)
logP (d/s): -0.698 (est)

Apparence : poudre blanche
Spectre infrarouge : Conforme
Titrage Complexométrique : ≥97,5 % (sur matière sèche)
Perte au séchage : 22,0 % à 27,0 %
Métaux lourds : ≤10 ppm
pH : 6,0 à 8,0 (5 % dans l'eau)
Chlorure (Cl): ≤80 ppm
Phosphates (PO4) : ≤150 ppm
Sulfate (SO4) : ≤400 ppm
Arsenic (As): ≤1 ppm
Calcium (Ca) : 13,4 à 14,5 %
Fer (Fe): ≤40 ppm
Alcalis+Mg (sous forme de sulfates) : ≤1,0 %
Aspect : poudre cristalline
Couleur : blanc à crème
Odeur : presque inodore
Solubilité : Facilement soluble dans l'eau chaude
Formule moléculaire : C6H10CaO6•5H2O
Masse moléculaire : 308,3 g/mol



PREMIERS SECOURS du LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact avec les yeux :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale spéciale n'est requise.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Choisir la protection corporelle en fonction de son type
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale spéciale n'est requise.



MANIPULATION et STOCKAGE du LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Lactate de calcium pentahydraté
5743-47-5
calcium;2-hydroxypropanoate;pentahydraté
UNII-4FM1N296CM
4FM1N296CM
2-hydroxypropanoate de calcium pentahydraté
C3H6O3.1/2Ca
Calcium (S)-2-hydroxy-propanate
28305-25-1
C3-H6-O3.1/2Ca
CALCAREA LACTICA
Lactate de calcium (TN)
41372-22-9
Sel de calcium d'acide lactique
dl-lactate de calcium pentahydraté
CALCAREA LACTICA [HPUS]
DTXSID7052236
Lactate de calcium hydraté (JP17)
HPVJXNNKHRNBOY-UHFFFAOYSA-L
calcium2-hydroxypropanoatepentahydraté
LACTATE DE CALCIUM HYDRATÉ [JAN]
AKOS025295484
PUR113 COMPOSANT LACTATE DE CALCIUM
PUR118 COMPOSANT LACTATE DE CALCIUM
LACTATE DE CALCIUM (1:2) PENTAHYDRATÉ
LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ [WHO-DD]
FT-0699915
Acide lactique, sel de calcium, hydrate (2:1:5)
D02254
Sel de calcium d'acide L-lactique
L-lactate de calcium pentahydraté
L-lactate de calcium pentahydraté
Calcii lactas pentahydricus
Sel de calcium d'acide L-lactique
Lactate de calcium hydraté
L-lactate de calcium hydraté
Acide L-lactique sel de calcium hydraté
Acide lactique, sel de calcium (2:1), pentahydraté
LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ [MONOGRAPHIE EP]
LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ [MONOGRAPHIE USP]
Q27259531
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2:1), pentahydraté
L-lactate de calcium pentahydraté
Sel de calcium d'acide L-lactique
Lactate de calcium pentahydraté
Sel hémicalcique d'acide (S)-(+)-2-hydroxypropanoïque pentahydraté
Sel hémicalcique d'acide L-lactique
Sel hémicalcique de l'acide sarcolactique
Lactate de calcium 5H2O, calcium (S)-2-hydroxypropionate pentahydraté
bis(L-lactate) de calcium pentahydraté
Sel de calcium d'acide L-lactique
L-lactate de calcium pentahydraté
2-hydroxypropanoate de calcium pentahydraté
Sel de calcium d'acide L-lactique
L-lactate de calcium pentahydraté
L-lactate de calcium pentahydraté
Calcii lactas pentahydricus
Sel de calcium d'acide L-lactique
Lactate de calcium hydraté
L-lactate de calcium hydraté
Acide L-lactique sel de calcium hydraté
Sel de calcium d'acide lactique (2:1) pentahydraté
Acide propanoïque 2-hydroxycalcium sel pentahydraté
Lactate de calcium pentahydraté
Puracal DC
L(+)-Sel de calcium d'acide lactique pentahydraté
(S)-(+)-Sel de calcium d'acide lactique pentahydraté
L(+)-2-hydroxypropionate de calcium pentahydraté
Acide (S)-(+)-2-hydroxypropionique sel de calcium pentahydraté
Acide (S)-(+)-2-hydroxypropanoïque sel de calcium pentahydraté
Calcium (S)-(+)-2-hydroxypropionate pentahydraté
HYDRATE DE SEL HEMICALCIQUE D'ACIDE 2-HYDROXYPROPIONIQUE
ACIDE 2-HYDROXYPROPIONIQUE SEL HEMICALCIQUE : HYDRATE
CALCII LACTAS PENTAHYDRICUS
CALCIUM-L-2-HYDROXY-PROPIONATE MONOHYDRATÉ
CALCIUM-L-2-HYDROXY-PROPIONATE PENTAHYDRATE
LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ
L-LACTATE DE CALCIUM HYDRATÉ
L-LACTATE DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ
LACTATE DE L-CALCIUM
ACIDE L-(+)-LACTIQUE, SEL DE CALCIUM
ACIDE L-LACTIQUE SEL DE CALCIUM
ACIDE L(+) LACTIQUE, SEL DE CALCIUM MONOHYDRATÉ
ACIDE L(+) LACTIQUE SEL DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ
ACIDE L-LACTIQUE SEL DE CALCIUM PENTAHYDRATÉ
ACIDE L-LACTIQUE CA-SEL
SEL HEMICALCIQUE D'ACIDE L(+)-LACTIQUE : HYDRATE
PURACAL(R) MP
PURACAL(MD) PG
PURACAL(MD) PP
HYDRATE DE SEL HEMICALCIQUE D'ACIDE SARCOLACTIQUE
HYDRATE DE SEL HEMICALCIQUE D'ACIDE SARCOLACTIQUE
SEL HEMICALCIQUE D'ACIDE SARCOLACTIQUE : HYDRATE
PURACAL(R) MP
PURACAL(MD) PG
PURACAL(MD) PP
HYDRATE DE SEL HEMICALCIQUE D'ACIDE 2-HYDROXYPROPIONIQUE
ACIDE 2-HYDROXYPROPIONIQUE SEL HEMICALCIQUE : HYDRATE
LACTATE DE L-CALCIUM
lactate de calcium 5-hydraté, lactate de calcium
Acide 2-hydroxypropanoïque, sel de calcium pentahydraté
Sel de calcium d'acide L-lactique
L-lactate de calcium pentahydraté

LAURYL LACTATE, Lactate de lauryle, N° CAS : 6283-92-7, Nom INCI : LAURYL LACTATE, Nom chimique : Dodecyl lactate, N° EINECS/ELINCS : 228-504-8 Ses fonctions (INCI) Emollient : Adoucit et assouplit la peau Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état

ETHYL LACTATE, N° CAS : 97-64-3. Nom INCI : ETHYL LACTATE. Nom chimique : Propanoic acid, 2-hydroxy-, ethyl ester. N° EINECS/ELINCS : 202-598-0. Solvant : Dissout d'autres substances Agent parfumant : Utilisé pour le parfum et les matières premières aromatiques. Noms français : Ethyl 2-hydropropionate Ethyl alpha-hydroxypropionate Ethyl hydroxy-2 propionate Lactate d'éthyle Lactic acid,ethyl ester Propanoic acid, 2-hydroxy-, ethyl ester Solactol Noms anglais : Ethyl lactate Famille chimique Ester Commentaires Le lactate d'éthyle existe sous deux formes isomériques, le (S)-lactate d'éthyle, qui est la forme L (CAS : 687-47-8) et le (R)-lactate d'éthyle, qui est la forme D (CAS : 7699-00-5); ce sont des images miroir l'une de l'autre. Le lactate d'éthyle vendu commercialement, sans désignation particulière quant à l'isomère présent, est un mélange de ces deux isomères, et il porte le numéro de CAS de la présente fiche (97-64-3). Utilisation: Le lactate d'éthyle est utilisé dans de nombreux domaines d'activité : décapage de peintures et de revêtements organiques dégraissage de pièces industrielles nettoyage de précision enlèvement des graffitis décapage d'adhésifs à base d’époxy nettoyage des presses offset formulation de produits cosmétiques et de préparations pharmaceutiques photolithographie (solvant de résine positive photosensible) polymères (solvant pour le nitrate de cellulose, l'acétobutyrate de cellulose, l'acétate de polyvinyle, les polyacrylates et polyméthacrylates, les résines polaires) synthèse organique de médicaments ou de produits agrochimiques (à partir d'un seul isomère) additif alimentaire, pharmaceutique ou cosmétique

Le lactate de sodium est un sel de sodium de l'acide lactique.
La formule moléculaire du lactate de sodium est C3H5O3Na, avec un poids moléculaire de 112,06.
Le lactate de sodium est un liquide sirupeux transparent, incolore ou légèrement jaunâtre, doté de fortes propriétés hygroscopiques.
Le lactate de sodium est inodore ou peut avoir une odeur légèrement distinctive et un goût légèrement salé-amer.


Numéro CAS : 72-17-3
DL:312-85-6
L : 867-56-1
Numéro CE : 212-762-3
Numéro MDL : MFCD00066576
Numéro E : E325 (antioxydants, ...)
Formule chimique : C3H5NaO3


Le lactate de sodium est un sel liquide naturellement issu de la fermentation de l'amidon de maïs.
Dans le savon Cold Process, le lactate de sodium aide à produire un pain de savon plus dur qui dure plus longtemps sous la douche.
En tant que sel, le lactate de sodium est également un humectant naturel qui hydrate.


Cela fait du lactate de sodium un excellent additif aux lotions, remplaçant généralement la glycérine dans la recette.
Le lactate de sodium est fourni sous forme de solution aqueuse à 60 % (dans l'eau).
Le lactate de sodium est soluble dans l'eau.


Le lactate de sodium est un liquide transparent incolore ou presque incolore qui se dissout dans l'eau, l'éthanol et la glycérine.
Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique et est dérivé de la fermentation naturelle du sucre présent dans le maïs, la betterave ou d'autres sucres végétaux.
Le lactate de sodium est de couleur claire, a une consistance visqueuse et peu ou pas d'odeur.


Le lactate de sodium est un composé chimique produit en neutralisant le lactate généré par la fermentation de plantes contenant du sucre comme le maïs et la betterave.
Le lactate de sodium peut se dissoudre dans l'eau, l'éthanol et le glycérol.


Les plages de concentration typiques du lactate de sodium vont de 60 % à 80 % (en poids).
La formule moléculaire du lactate de sodium est C3H5O3Na, avec un poids moléculaire de 112,06.
Le lactate de sodium est un liquide sirupeux transparent, incolore ou légèrement jaunâtre, doté de fortes propriétés hygroscopiques.


Le lactate de sodium est inodore ou peut avoir une odeur légèrement distinctive et un goût légèrement salé-amer.
Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique.
Dans les soins de la peau, le lactate de sodium est principalement utilisé comme agent hydratant et tampon (pour ajuster la valeur du pH d'un produit).


Le lactate de sodium offre également des propriétés antioxydantes comme avantage secondaire, tandis que des quantités plus élevées (5 % ou plus) dans un pH acide peuvent exfolier.
Concernant l'exfoliation, il faut noter que l'aspect salin du lactate de sodium le rend plus faible à cet effet que l'acide lactique.
Il convient de noter que le lactate de sodium fait partie du facteur d'hydratation naturel (NMF) de la peau, aidant à maintenir l'hydratation de la peau.


Le lactate de sodium est décrit comme un liquide sirupeux incolore ou jaunâtre.
Le lactate de sodium est considéré comme très hygroscopique (une substance qui absorbe l'humidité de son environnement et améliore la rétention d'eau).
Le lactate de sodium a fait ses preuves en matière de sécurité dans le domaine cosmétique, étayé par des décennies d'évaluations.


Le lactate de sodium est également classé comme émulsifiant additif alimentaire par la FDA américaine, ce qui signifie encore sa sécurité.
Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique, est un humectant et un hydratant naturel et fait partie de notre propre NMF (facteur hydratant naturel).
Le lactate de sodium est utilisé dans les formulations cosmétiques pour ses fonctions hydratantes et pour ajuster le pH (surtout lorsqu'un tamponnage est nécessaire).


Dans certains produits cosmétiques, le pH du produit peut évoluer avec le temps, ce qui entraînerait une déstabilisation de certains ingrédients.
Cela se produit très souvent en appliquant des émulsifiants et des ingrédients à base d'urée ou d'acide faible (dérivés du citrate par exemple : citrate d'oléate de glycéryle).
Dans de tels cas, vous devez stabiliser le pH avec un système tampon (mélange de lactate de sodium et d'acide lactique).


Les solutions tamponnées résistent aux changements de pH lors de l'ajout d'une petite quantité d'acides ou de bases.
Notre sang, par exemple, est un système tampon et son pH ne changerait pas facilement.
Étant donné que le lactate de sodium issu du processus de fabrication ne contient généralement pas de protéines animales, il peut être pris sans problème en cas d'intolérance à l'acide lactique.


Dans les aliments, le lactate de sodium porte également le numéro E 325.
L'additif alimentaire peut être ajouté au produit en « quantité suffisante » et est également considéré comme sans danger dans les produits biologiques.
Le lactate de sodium est produit dans les processus biologiques en tant que produit intermédiaire ou de dégradation.


Le Lactate de Sodium est un produit donc biodégradable et ne nuit pas à l'écologie.
Le lactate de sodium est le sel de l'acide lactique et de l'hydroxyde de sodium.
Le lactate de sodium est disponible sous forme liquide et solide.


Le liquide sirupeux, le lactate de sodium, est presque incolore et presque inodore et insipide.
La poudre de Lactate de Sodium est miscible à l'eau (>1,5g/ml).
Le lactate de sodium, associé à l'acide lactique, forme un manteau acide protecteur physiologique sur la peau.


Cette protection acide (pH de 5,5) assure une colonisation contrôlée de la peau par des bactéries.
Si cette protection est détruite par des lavages trop fréquents, des dommages indésirables à la peau peuvent survenir.
Le lactate de sodium est dérivé du sirop de maïs utilisant un produit non génétiquement modifié.


Il s’agit du produit standard à 60 % requis par la plupart des recettes.
Le lactate de sodium est de qualité alimentaire (lorsqu'il est acheté dans son emballage d'origine), végétarien, végétalien, conforme et certifié casher et conforme et certifié Halal.
Le lactate de sodium est un ingrédient couramment utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.


Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique, un acide naturel issu de la fermentation des sucres.
Le lactate de sodium est généralement un liquide clair et incolore avec une légère odeur et remplit de multiples fonctions dans les produits de soin de la peau.
Le lactate de sodium agit comme un humectant, attirant et retenant l'humidité de la peau, favorisant l'hydratation et prévenant le dessèchement.


De plus, le lactate de sodium peut fonctionner comme un régulateur de pH, aidant à stabiliser et à ajuster le pH des formulations.
La formule chimique du lactate de sodium est NaC3H5O3.
Le lactate de sodium est fabriqué en neutralisant l'acide lactique avec de l'hydroxyde de sodium.


Ce processus consiste à combiner l'acide lactique, obtenu par fermentation ou par des méthodes chimiques, avec de l'hydroxyde de sodium pour créer du lactate de sodium.
Le sel de sodium obtenu est ensuite purifié pour être utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Le lactate de sodium est le produit de la glycogénolyse et de la glycolyse.


Le lactate de sodium peut être métabolisé par l’organisme en bicarbonate de sodium, qui à son tour agit en augmentant le pH du sang.
Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique.
Le lactate de sodium est un excellent hydratant pour la peau et est également utilisé pour réguler le pH de la formule cosmétique.


Le lactate de sodium est un ingrédient naturel approuvé par ECOCERT et COSMOS.
Le lactate de sodium est le produit de la glycogénolyse et de la glycolyse.
Le lactate de sodium est un sel organique principalement utilisé comme tampon et ajusteur de pH pour les solutions injectables.


Le lactate de sodium peut être métabolisé par l’organisme en bicarbonate de sodium, qui à son tour agit en augmentant le pH du sang.
Le lactate de sodium est un ingrédient populaire dans les savons sans palme ou les savons avec une teneur en huile végétale plus élevée que d'habitude.
Le lactate de sodium est un liquide visqueux incolore à jaune pâle, presque inodore.


Le lactate de sodium a de légers effets éclaircissants pour la peau.
Le lactate de sodium est un sel organique principalement utilisé comme tampon et ajusteur de pH pour les solutions injectables.
Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique et a un léger goût salin.


Le lactate de sodium est produit par fermentation d'une source de sucre, telle que le maïs ou la betterave, puis par neutralisation de l'acide lactique résultant pour créer un composé de formule NaC3H5O3.
Le lactate de sodium, sous forme de solution de lactate de Ringer, est utilisé comme médicament et figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.


Le lactate de sodium n'est pas chimiquement similaire au lactose (sucre du lait).
Le lactate de sodium est un sel de sodium organique ayant le lactate comme contre-ion.
Le lactate de sodium joue un rôle de conservateur alimentaire et de régulateur de l'acidité des aliments.


Le lactate de sodium est un sel de sodium organique et un sel de lactate.
Le lactate de sodium contient un lactate.
Le lactate de sodium est un sel de sodium d'acide lactique racémique ou inactif doté de propriétés alcalinisantes et reconstituantes en électrolytes.


Lors du métabolisme, le lactate de sodium est converti en bicarbonate, augmentant ainsi le bicarbonate plasmatique, ce qui facilite l'élimination des ions hydrogène et du lactate de la circulation sanguine et entraîne une augmentation du pH sanguin.


Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique racémique ou inactif.
Le lactate de sodium est un agent hygroscopique utilisé par voie intraveineuse comme alcalinisant systémique et urinaire.
Vous avez besoin de lactate de sodium dans votre collection.


Le lactate de sodium durcit le savon traité à froid afin que vous puissiez le démouler et en profiter plus rapidement.
Vous pouvez également utiliser du lactate de sodium dans une lotion pour attirer l'humidité sur la peau, ou dans du savon chaud pour rendre le lactate de sodium plus fluide et plus lisse.
Le lactate de sodium est un sel liquide issu de la fermentation des sucres présents dans le maïs et la betterave.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du LACTATE DE SODIUM :
Le lactate de sodium est utilisé comme additif alimentaire, conservateur, régulateur d'acidité et agent de charge.
Le lactate de sodium trouve une application dans les shampoings, les savons liquides et autres produits connexes.
Le lactate de sodium agit comme un humectant et un hydratant efficace.


Le lactate de sodium est utilisé dans le traitement des arythmies.
Le lactate de sodium est utilisé pour améliorer l'acidose métabolique et les états hypovolémiques.
En termes de préparations pharmaceutiques, le lactate de sodium est souvent utilisé en combinaison avec du chlorure de sodium, du glucose, etc. pour former une solution saline normale ou un liquide composé injectable par voie intraveineuse.


Le lactate de sodium a également une activité antimicrobienne, qui peut être utilisée comme conservateur alimentaire.
Le lactate de sodium est utile pour ajuster le pH.
Le lactate de sodium est utilisé pour les savons en pain : durcit le pain, réduit les fissures et augmente la rétention d'humidité.


Le niveau d'utilisation recommandé de lactate de sodium est de 0,5 à 5 % pour les produits de soins de la peau.
Le lactate de sodium est utilisé pour les savons en pain à 2-3 %.
Le lactate de sodium est utilisé uniquement pour un usage externe.


Le lactate de sodium est utilisé dans toutes sortes de produits de soins de la peau, de savons et de nettoyants.
Le lactate de sodium trouve des utilisations polyvalentes dans les soins de la peau, les cosmétiques et les produits de soins capillaires, offrant chacun plusieurs avantages.
Dans les soins de la peau, le lactate de sodium est principalement utilisé comme agent hydratant et tampon (pour ajuster la valeur du pH d'un produit).


Le lactate de sodium est utilisé pour inhiber la croissance de bactéries pathogènes dans les aliments, telles que E. coli, Listeria monocytogenes et Clostridium botulinum, augmentant ainsi la sécurité alimentaire.
Le lactate de sodium est utilisé pour rehausser et préserver la saveur de la viande.


En tant que sel, le lactate de sodium peut réduire la quantité de chlorure de sodium (sel de table) utilisée dans les produits carnés.
Le lactate de sodium est également plus sûr pour les personnes ayant un régime pauvre en sel, souffrant d'hypertension ou de maladies rénales.
Le lactate de sodium est utilisé dans la conservation des aliments, l'hydratation, l'amélioration des arômes et les matières premières pharmaceutiques.


Le lactate de sodium peut également être utilisé comme médicament pour soulager l'acidose causée par la diarrhée, la déshydratation, le diabète, la néphrite et d'autres maladies.
Le lactate de sodium est également utilisé comme condiment, plastifiant du plastique de caséine, antigel, agent hydratant, substitut de la glycérine, inhibiteur de corrosion de l'antigel alcoolique.


Le lactate de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire, agent aromatisant, antigel, agent hydratant, etc.
Le lactate de sodium a été partiellement utilisé dans des pays étrangers pour remplacer le benzoate de sodium comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
Le lactate de sodium est un excellent humectant et possède des propriétés hydratantes étonnantes en raison de sa grande capacité de rétention d'eau.


Lorsqu'il est utilisé dans une formulation, le lactate de sodium hydrate et revitalise efficacement la peau sèche et cassante, tout en aidant la peau à maintenir un pH sain.
Le lactate de sodium a de multiples objectifs : le lactate de sodium agit comme un activateur de conservation en raison de ses propriétés inhibant la croissance des bactéries ; fonctionne également comme un agent tampon et un hydratant humectant, aidant à renforcer la barrière d'hydratation de la peau.


Le lactate de sodium est incroyablement populaire dans le savon traité à froid, car il peut aider à produire un pain de savon plus dur.
Cela facilite le démoulage du lactate de sodium et accélère le processus de séchage.
Lors de la fabrication du savon traité à froid, le lactate de sodium est ajouté à l'eau de lessive refroidie.


Le tester est très important à cette étape, car trop de lactate de sodium peut donner un pain de savon friable.
Le lactate de sodium peut également être utilisé dans les lotions, en remplacement de la glycérine, pour créer un produit plus hydratant, plus crémeux et de consistance plus épaisse.
Comme avantage, les propriétés humectantes du lactate de sodium maintiennent la peau hydratée plus longtemps.


En plus de fournir une formulation hydratante, le lactate de sodium réduit le caractère collant que l'on retrouve parfois dans les lotions à haute teneur en glycérine.
Dans les recettes de lotions, nous déconseillons d’ajouter trop de lactate de sodium.
En règle générale, le lactate de sodium est utilisé à hauteur de 1 à 3 % de la recette totale de la lotion.


Le lactate de sodium est utilisé comme additif alimentaire, conservateur, régulateur d'acidité et agent de charge.
Le lactate de sodium trouve une application dans les shampoings, les savons liquides et autres produits connexes.
Le lactate de sodium agit comme un humectant et un hydratant efficace.


Le lactate de sodium est utilisé dans le traitement des arythmies.
Le lactate de sodium est utilisé dans la fabrication du savon comme additif pour faciliter le démoulage et également pour améliorer la « sensation » du savon.
Le lactate de sodium est un excellent émollient dans les produits de soins personnels doté de fortes propriétés antimicrobiennes et humectantes. Il est également couramment utilisé dans la fabrication du savon pour créer une barre plus dure avec une meilleure rétention de l'humidité et pour aider à prévenir les fissures.


Lorsqu'il est utilisé entre 2 % et 5 % dans les lotions et les crèmes, le lactate de sodium est un puissant humectant et augmente considérablement la teneur en humidité de la peau sans laisser de sensation collante ou grasse sur la peau.
En raison de sa capacité supérieure de rétention d'eau, le lactate de sodium peut également être utilisé dans des applications à rincer, telles que des après-shampooings ou des masques.


Le lactate de sodium est utilisé jusqu'à une cuillère à soupe par livre (454 grammes) d'huiles de savon lors de la fabrication de savon à froid pour créer une barre plus dure et plus durable avec un temps de durcissement rapide.
Le lactate de sodium aide également à créer une barre plus crémeuse visuellement et facilite le démoulage de barres de savon complexes.


En raison de sa compatibilité biologique et de son innocuité, le lactate de sodium est souvent utilisé dans l’industrie alimentaire, médicale et cosmétique.
En raison des propriétés chimiques du lactate de sodium, le sel de l'acide lactique est utilisé comme régulateur d'acidité et humectant.
De plus, le lactate de sodium influence la capacité de gonflement des protéines : les graisses et l'eau se lient mieux aux acides aminés, réduisant ainsi la fuite de ces substances.


Ici aussi, les produits restent frais et attrayants plus longtemps pour le client.
Ceci est également appelé sels fondants ou agents raffermissants.
Semblable à l’industrie alimentaire, le sel d’acide lactique, le lactate de sodium, sert également d’humectant et de tampon dans l’industrie pharmaceutique.


Dans les crèmes ou les pommades, le lactate de sodium associé à d'autres acides permet d'ajuster avec précision la valeur du pH.
Avec d'autres substances, le lactate de sodium reproduit le facteur d'hydratation naturel (NMF) de la peau.
La peau reste hydratée et protégée par ces substances hydratantes.


Il n’est pas surprenant que de grandes quantités de lactate de sodium soient utilisées dans l’industrie cosmétique à des fins similaires.
La médecine utilise le lactate de sodium pour traiter les arythmies d'origine médicamenteuse : il s'agit notamment des médicaments antiarythmiques de classe I et des sympathomimétiques vasopresseurs.
Le lactate de sodium figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, les médicaments les plus sûrs et les plus efficaces nécessaires dans un système de santé.


Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide lactique et est l'une des substances hydratantes produites par la peau pour préserver l'hydratation et le pH physiologique.
Le lactate de sodium est utilisé non seulement dans les cosmétiques mais aussi dans l'industrie alimentaire comme humectant et régulateur d'acide.
Sur la peau, la croissance de micro-organismes étrangers est inhibée en maintenant la barrière acide naturelle de la peau.


De plus, le lactate de sodium est une forme d’hydratation bien tolérée qui maintient également les émulsions chimiquement stables.
Le lactate de sodium est probablement l’un des ingrédients les plus utiles dont vous n’auriez jamais pensé avoir besoin !
Un sel liquide, le lactate de sodium, est ajouté à l'eau de lessive pour accélérer le processus de séchage et de durcissement et créer une mousse forte et luxueuse.


L'ajout de lactate de sodium donne des pains de savon plus durs et plus durables qui sèchent plus rapidement et se démoulent facilement, garantissant un résultat parfait et sans tache qui coupe proprement à chaque fois.
Le lactate de sodium est parfait pour le savon à l'huile douce, le savon sans palme et le savon de Castille, préservant l'intégrité structurelle, garantissant une apparence propre et réduisant le temps de durcissement.


Utiliser à un taux de lactate de sodium de 2 à 5 % pour une quantité parfaite.
Le lactate de sodium est un merveilleux ajout aux lotions et crèmes.
Vous voulez un produit plus épais et velouté qui offre une hydratation plus profonde et durable ?


Ajoutez du lactate de sodium !
Le lactate de sodium réduit également le caractère collant des recettes riches en glycérine.
Une petite quantité suffit : utilisez 1 à 3 % de la recette totale.


Le lactate de sodium est utilisé lors de la fabrication du savon à froid et est ajouté de manière optimale à la solution de lessive refroidie, ce qui permet de produire une barre beaucoup plus dure et de faciliter le retrait de la barre de savon du moule.
Le lactate de sodium est utilisé comme conservateur dans l'industrie alimentaire et comme agent tampon en confiserie.


En raison de sa grande capacité de rétention d'eau, le lactate de sodium est fréquemment utilisé comme humectant, ajusteur de pH et hydratant dans les produits de soins personnels et domestiques.
Le lactate de sodium est utilisé lors de la fabrication du savon à froid et est ajouté de manière optimale à la solution de lessive refroidie, ce qui permet de produire une barre beaucoup plus dure et de faciliter le retrait de la barre de savon du moule.


Le lactate de sodium est un ingrédient populaire dans les savons sans palme ou les savons avec une teneur en huiles végétales plus élevée que d'habitude.
Le lactate de sodium agit également comme un inhibiteur de bactéries tout en donnant à votre pain de savon une texture plus douce et plus crémeuse.
Le lactate de sodium est utilisé comme conservateur antimicrobien, tampon, émulsifiant, agent aromatisant et humectant.


Le lactate de sodium se trouve dans la couche cornée de la peau et constitue l'humectant naturel le plus rentable disponible pour une utilisation comme hydratant.
Le lactate de sodium est utilisé pour améliorer l'acidose métabolique et les états hypovolémiques.
En termes de préparations pharmaceutiques, le lactate de sodium est souvent utilisé en combinaison avec du chlorure de sodium, du glucose, etc. pour former une solution saline normale ou un liquide composé injectable par voie intraveineuse.


Le lactate de sodium a également une activité antimicrobienne, qui peut être utilisée comme conservateur alimentaire.
Le lactate de sodium est un ingrédient aux multiples facettes, connu comme hydratant humectant.
Les humectants sont des hydratants cutanés très efficaces, qui attirent et se lient à l’eau de l’atmosphère et des couches profondes de la peau.


Cela aide à prévenir la perte d’eau et confère une sensation d’élasticité.
En tant qu'humectant, le lactate de sodium aide à garder la peau hydratée et améliorerait la teneur en humidité de la peau jusqu'à 84 %.
Une autre fonction du lactate de sodium est qu'il agit comme un agent kératolytique, ce qui signifie qu'il aide à éliminer les cellules mortes de la surface de la peau, contribuant ainsi à ses fonctions globales saines et aidant à améliorer les problèmes cutanés tels que la kératose pilaire, la texture rugueuse et bosselée, et une peau sèche et terne.


Cet ingrédient multitâche, le lactate de sodium, peut être trouvé dans de nombreux produits de soins de la peau, notamment des nettoyants pour le corps, des nettoyants, des lotions pour le corps, des shampoings et des revitalisants.
Le lactate de sodium peut augmenter l'hydratation de la peau dans les solutions sans rinçage et à rincer.


Ce lactate de sodium peu connu mais puissant est idéal pour tous les types de peau, mais particulièrement bénéfique pour ceux qui souffrent d'une peau sèche et déshydratée qui doit travailler un peu plus fort pour conserver son hydratation.
Le lactate de sodium a un effet amortisseur pour stabiliser le pH des aliments.


Le lactate de sodium est également utilisé dans de nombreux aliments comme assaisonnement pour améliorer la saveur.
Le lactate de sodium a d'excellents effets de rétention d'humidité qui ne sont pas affectés par la température et l'humidité, ce qui aide à retenir l'humidité même à basse température et à faible humidité.


-Utilisations du lactate de sodium dans l'industrie alimentaire :
En tant qu'additif alimentaire, le lactate de sodium porte le numéro E E325 et est naturellement un produit liquide, mais il est également disponible sous forme de poudre.
Le lactate de sodium agit comme conservateur, régulateur d'acidité et agent de charge.
Malgré la similitude du nom, le lactate de sodium lui-même n'est pas chimiquement similaire au lactose (sucre du lait), il n'est donc pas nécessaire de le limiter aux personnes intolérantes au lactose.


-Utilisations du lactate de sodium dans les cosmétiques et les produits de soins personnels :
Le lactate de sodium est parfois utilisé dans les shampooings et autres produits similaires tels que les savons liquides, car il s'agit d'un humectant et d'un hydratant efficace.


-Utilisation médicale du lactate de sodium :
Le lactate de sodium est utilisé pour traiter les arythmies causées par un surdosage d'antiarythmiques de classe I, ainsi que de sympathomimétiques vasopresseurs qui peuvent provoquer une hypertension.

Le lactate de sodium peut être administré par voie intraveineuse comme source de bicarbonate pour prévenir ou contrôler l'acidose métabolique légère à modérée chez les patients ayant un apport oral restreint (pour le bicarbonate de sodium) et dont les processus oxydatifs ne sont pas sérieusement altérés.
Cependant, son utilisation en cas d'acidose lactique est contre-indiquée.

Le lactate de sodium peut provoquer des crises de panique chez les personnes souffrant déjà d'un trouble panique ; jusqu'à 72 % des personnes souffrant de trouble panique subissent une crise de panique lorsqu'on leur administre du lactate de sodium par voie intraveineuse.
Le lactate de sodium peut donc également être utilisé pour confirmer un diagnostic de trouble panique.


-Utilisations du lactate de sodium pour les soins de la peau :
Le lactate de sodium fonctionne comme un humectant, attirant et retenant l'humidité de la peau.
Le lactate de sodium aide à hydrater et à améliorer l'équilibre hydrique de la peau, ce qui le rend bénéfique pour les peaux sèches ou déshydratées.
De plus, le lactate de sodium peut contribuer à la texture et à la sensation globales des formulations de soins de la peau, offrant une application plus douce et plus luxueuse.


-Utilisation des produits cosmétiques au Lactate de Sodium :
Le lactate de sodium est couramment utilisé comme régulateur de pH.
Le lactate de sodium aide à stabiliser et à ajuster le pH des formulations, garantissant qu'elles restent dans la plage souhaitée pour une efficacité et une compatibilité optimales avec la peau.
En maintenant le pH approprié, le lactate de sodium soutient la stabilité et l'efficacité des produits cosmétiques


-Utilisations du lactate de sodium en soins capillaires :
Le lactate de sodium peut agir comme agent revitalisant, améliorant la douceur et la maniabilité des cheveux.
Le lactate de sodium peut aider à réduire les frisottis, à améliorer la peignabilité et à favoriser une apparence plus lisse.
Les propriétés hydratantes du lactate de sodium aident à maintenir des mèches de cheveux saines et hydratées.


-Utilisations du lactate de sodium dans l'industrie alimentaire :
Le lactate de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire, exhausteur de goût, agent antigel et humectant dans l'industrie alimentaire.
Le lactate de sodium a été utilisé comme substitut du benzoate de sodium comme conservateur dans certains pays.
Le lactate de sodium offre des avantages incomparables par rapport au benzoate de sodium, au citrate de sodium et à l'érythorbate de sodium.


-Utilisations des produits de soin du lactate de sodium :
Le lactate de sodium, facteur hydratant naturel, constitue un quart des composants de la couche cornée de la peau.
Lorsqu'il est utilisé dans les cosmétiques, le lactate de sodium peut former un film hydratant avec d'autres produits chimiques, empêchant l'évaporation de l'humidité de la peau et gardant la peau hydratée, empêchant ainsi la formation de rides.

Le lactate de sodium est largement utilisé comme agent hydratant dans les produits de soin de la peau.
Les sels de L-lactate peuvent être utilisés comme une nouvelle génération d’agents de blanchiment de la peau et, lorsqu’ils sont combinés avec d’autres agents de blanchiment de la peau, ils présentent un effet synergique.


-Utilisations de savons et de nettoyants corporels au lactate de sodium :
Le lactate de sodium est utilisé comme hydratant dans divers produits de bain tels que les nettoyants pour le corps, les pains de savon et les lotions pour le corps.
Le lactate de sodium sert de régulateur de pH dans les savons liquides, les savons solides et les shampoings.
De plus, l’ajout de lactate de sodium au pain de savon réduit la perte d’eau pendant le stockage, empêchant ainsi le savon de se dessécher et de se fissurer.


- Utilisations du lactate de sodium dans les produits de soins bucco-dentaires :
Le lactate de sodium, avec sa haute solubilité et son goût modéré, est une source idéale de calcium pour les produits de soins bucco-dentaires.
Le lactate de sodium favorise la santé des dents et a des effets anti-plaque, ce qui le rend largement utilisé comme agent anti-plaque dans les dentifrices et les bains de bouche.
Les propriétés hémostatiques du lactate d'aluminium et de sodium ont un effet positif sur les gencives et la muqueuse buccale.
Le lactate de sodium est stable, hautement soluble dans l'eau, insipide et compatible avec les ions fluorure.
Le lactate de sodium inhibe efficacement la carie dentaire, élimine la plaque dentaire et est largement utilisé dans les dentifrices et les bains de bouche comme agent anti-plaque.


-Utilisations des produits de soins capillaires au lactate de sodium :
Le lactate est un composant naturel des cheveux et, dans les produits de soins capillaires, le lactate de sodium fonctionne comme un régulateur de pH.
La nature douce du lactate de sodium permet d'ajuster le pH à un niveau légèrement acide, améliorant ainsi la qualité des cheveux et les rendant plus faciles à coiffer.


-Utilisations du lactate de sodium dans l'industrie des soins personnels :
Le lactate et les sels de lactate sont des composants naturels de la peau et des cheveux humains.
Ils possèdent des fonctions uniques de régulation du pH et d'hydratation et trouvent de nombreuses applications dans divers produits de soins personnels tels que les produits de bain, les produits de soins de la peau, les produits de soins capillaires et les produits de soins bucco-dentaires.



UTILISATIONS DU LACTATE DE SODIUM DANS LE DOMAINE MÉDICAL :
(1) Sous forme liquide, le lactate de sodium peut soulager la déshydratation causée par la diarrhée, les intoxications causées par le diabète et la gastrite.
Le lactate de sodium est utilisé pour reconstituer les liquides corporels ou les électrolytes dans les solutions intraveineuses et est largement utilisé en dialyse péritonéale ambulatoire continue (DPCA) pour les patients atteints de maladies rénales.
Le lactate de sodium est également utilisé comme électrolyte et dialysat dans les injections intraveineuses, les désinfectants pour les bains de bouche et les solutions d'irrigation de la vessie.

(2) Le lactate de sodium est largement utilisé dans la préparation de la solution de Ringer comme solution injectable pour le traitement de l'acidose métabolique.

(3) Le lactate de sodium est très efficace dans le traitement des troubles cutanés tels que la sécheresse extrême causée par des affections telles que la xérose.
Le lactate et les sels de lactate ont des propriétés antimicrobiennes et sont utilisés dans les produits anti-acnéiques.
Ils sont souvent associés à d’autres principes actifs pour produire un effet synergique.



LE LACTATE DE SODIUM EN UN COUP D'OEIL :
*Le sel de sodium de l'acide lactique
*Le lactate de sodium agit comme un ingrédient améliorant l'hydratation en raison de sa nature hygroscopique
*Fonctionne également comme agent tampon (pour ajuster la valeur du pH d'un produit)
*Le lactate de sodium est un antioxydant, tandis que des quantités plus élevées peuvent exfolier
*Le lactate de sodium a fait ses preuves en matière de sécurité



QUE FAIT LE LACTATE DE SODIUM POUR LA PEAU ?
Tout d’abord, il s’agit du lactate de sodium dont les peaux assoiffées ont envie.
Faites défiler la suite pour découvrir comment il permet aux peaux déshydratées de s’épanouir…
Le lactate de sodium augmente l'efficacité des acides alpha-hydroxy (AHA).

Cela signifie que, combiné à d’autres ingrédients, le lactate de sodium contribue à stimuler davantage l’absorption du produit, à lisser votre teint et à hydrater la peau.
Un mariage parfait au paradis des soins de la peau, n'est-ce pas ?
Cet ingrédient rend également les huiles et beurres moins gras et plus hydratants.
Le lactate de sodium améliore considérablement la teneur en humidité de la peau, en particulier lorsqu'il est utilisé dans des solutions à rincer.

Fonctionnant comme agent tampon, le lactate de sodium aide à stabiliser le pH de la formulation en aidant à établir et à maintenir le produit, agissant comme conservateur.
En équilibrant les niveaux de pH, cet ingrédient bénéfique pour la peau, le lactate de sodium, est capable d'empêcher l'épuisement de la barrière protectrice et lui permet de remplir sa fonction quotidienne de protection de la peau contre les polluants nocifs.
Le lactate de sodium est également connu pour éclaircir le teint de la peau.



VOTRE ROUTINE LACTATE DE SODIUM :
Le lactate de sodium est infusé dans notre emblématique complexe d'hydratation cutanée LaH6, un complexe hydratant combinant des ingrédients actifs acide lactique, allantoïne, urée, sérine, protéine de lait hydrolysée et bien sûr, le lactate de sodium.
Ensemble, ces ingrédients agissent pour hydrater la peau en profondeur, retenir l'humidité et révéler la luminosité naturelle de la peau.



PRODUCTION DE LACTATE DE SODIUM :
En général, les lactates tels que le lactate de sodium, de calcium et de potassium sont des sels dérivés de la neutralisation de l'acide lactique et la plupart des acides lactiques utilisés dans le commerce sont fermentés à partir de produits sans produits laitiers tels que la fécule de maïs, les pommes de terre ou la mélasse.
Du sucre ou du tapioca peuvent également être utilisés.

Dans de rares cas, une partie de l'acide lactique est fermentée à partir de produits laitiers tels que le lactosérum et le lactose.
Le lactosérum est composé de 6,5 % de matières solides, dont 4,8 % de lactose solide.
Les déchets de lactosérum sont rarement utilisés pour produire de l'acide lactique lorsque le lactosérum lui-même est produit comme déchet lors de la fabrication de certains produits laitiers.

Cet acide lactique de type laitier est généralement réinjecté dans les produits laitiers, tels que la crème glacée et le fromage à la crème, plutôt que dans les produits non laitiers.
De plus, bien que la culture de démarrage à base d'acide lactique destinée à fermenter le maïs ou les betteraves puisse contenir du lait, le lactate de sodium ne contient pas de protéines de lait et n'a pas besoin d'être restreint par une personne évitant le lait ou par une personne allergique au lait.



QUE FAIT LE LACTATE DE SODIUM DANS UNE FORMULATION ?
*Tampon
*Humectant
*Kératolytique



ALTERNATIVES AU LACTATE DE SODIUM :
*GLYCÉRINE
*ACIDE HYALURONIQUE
*SODIUM PCA



PROFIL DE SÉCURITÉ DU LACTATE DE SODIUM :
Le lactate de sodium est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques.
Le lactate de sodium a fait l'objet d'évaluations de sécurité et est largement utilisé dans les produits de soins personnels et les cosmétiques.
Cependant, il est important de noter que les sensibilités individuelles peuvent varier, il est donc recommandé d'effectuer un test cutané avant de l'utiliser de manière intensive pour vérifier d'éventuelles réactions allergiques ou sensibilités cutanées.



LE LACTATE DE SODIUM A DES AVANTAGES INCOMPARABLES PAR RAPPORT AU BENZOATE DE SODIUM, AU CITRATE DE SODIUM ET AU SORBATE DE SODIUM :
Surtout dans les produits carnés, le lactate de sodium a les effets significatifs suivants :
1. Prolonger la durée de conservation : le lactate de sodium peut être prolongé de 30 % à 100 %, voire plus ;
2. Inhiber la croissance des bactéries pathogènes dans les aliments telles que : HT Escherichia coli, Listeria monocytogenes, Clostridium botulinum, etc., augmentant ainsi la sécurité alimentaire ;
3. Améliorer et conserver la saveur de la viande ;
4. En tant que sorte de sel, le lactate de sodium peut non seulement réduire la quantité de chlorure de sodium, mais il est également plus sûr pour les patients souffrant de maladies cardiaques à faible teneur en sel, d'hypertension et de maladies rénales.



PRODUCTION DE LACTATE DE SODIUM :
La principale matière première pour la production de lactate de sodium est l'acide lactique.
Il existe deux systèmes établis pour la production industrielle : la production chimique ou par fermentation (biologique).
La production chimique utilise du charbon, des produits pétroliers ou du gaz naturel comme matière première.

Bien qu'il existe de nombreuses méthodes chimiques pour produire de l'acide lactique, le procédé dit à l'acrylonitrile s'est imposé.
Ici, les produits de départ, le cyanure d'hydrogène et l'acétaldéhyde, sont combinés sous haute pression et à l'aide d'un catalyseur basique pour former du lactonitrile.
Après une étape de purification, de l'acide sulfurique est ajouté au lactonitrile obtenu pour obtenir par hydrolyse de l'acide lactique et des sels d'ammonium.

L'acide lactique fini est ainsi obtenu via plusieurs étapes de distillation et de purification.
Il est important de noter que cette synthèse chimique donne toujours un racémate, qui doit être ensuite séparé en isomères individuels si nécessaire.
Plus de 90 % de l’acide lactique mondial est désormais produit par fermentation.

La principale matière première est le glucose, obtenu à partir de maïs ou de plantes contenant de l'amidon (blé, orge, pomme de terre, canne à sucre, etc.).
Ici, plus les matières premières sont riches, plus le produit final est élevé : une pureté élevée est obtenue, par exemple, avec du saccharose de canne à sucre ou de betterave sucrière.
Avec une teneur élevée en pureté, les étapes de traitement ultérieures en aval sont plus simples et donc plus rentables.

La production proprement dite s'effectue alors généralement selon un processus dit par lots : en termes simples, des micro-organismes sont ajoutés à une solution de glucose dans un grand récipient.
Sous des paramètres de réaction spécifiques, tels que la température, les micro-organismes convertissent le glucose en éthanol, acide citrique et acide lactique.

Ici, les micro-organismes désignent généralement simplement des bactéries ou des espèces fongiques.
Les souches bactériennes classiques sont : Lb. Lactis BME5-18M, B. coagulans LA204, Bacillus sp. souche, et autres, avec une productivité moyenne variant de 0,25 à 2,5 g/l/h.

Le rendement varie également de 36 à 97 % en fonction de la souche bactérienne et du produit de départ.
Si l'acide lactique est produit par fermentation, on obtient également des racémates, mais ils contiennent une proportion très élevée d'un isomère.
Dans le mélange obtenu, l'acide lactique doit maintenant être séparé par des procédés :
La précipitation, la filtration, l'évaporation et la cristallisation ne sont que quelques processus à mentionner ici.

Le nombre d’étapes de transformation a une forte influence sur la qualité et le prix du produit.
Malgré les nombreuses étapes de transformation, la production par fermentation est plus simple et donc plus coûteuse que la production chimique.
L'acide lactique fini est maintenant mélangé à une solution d'hydroxyde de sodium, qui sert de base.

Cette réaction chimique, également appelée réaction redox ou neutralisation, conduit à la formation de sels des deux réactifs.
Les produits finaux sont le sel de lacatate de sodium et l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du LACTATE DE SODIUM :
Formule chimique : C3H5NaO3
Masse molaire : 112,06 g/mol
Aspect : Poudre blanche
Densité : 1,33 g/mL,1,31 g/ml (sirop 60 %)
Point de fusion : 161 à 162 °C (322 à 324 °F ; 434 à 435 K)
Point d'ébullition : 113 °C (235 °F; 386 K) (sirop à 60 %)
Solubilité dans l'eau : > 1,5 g/mL
Point d'éclair : < 25
Poids moléculaire : 112,06 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 112,01363830 g/mol
Masse monoisotopique : 112,01363830 g/mol
Surface polaire topologique : 60,4 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 63,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : 163 - 165 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 851,0 mg/mL
logP : -0,61
logP : -0,47
logS : 0,88

pKa (acide le plus fort) : 3,78
pKa (Base la plus forte) : -3,7
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 60,36 Å2
Nombre de liaisons rotatives : 1
Réfractivité : 29,68 m3·mol-1
Polarisabilité : 7,65 Å3
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non
Numéro CAS : 72-17-3
Poids moyen : 112,0598
Monoisotopique : 112.013638701
Formule chimique : C3H5NaO3
Clé InChI : NGSFWBMYFKHRBD-UHFFFAOYSA-M
InChI : InChI=1S/C3H6O3.Na/c1-2(4)3(5)6;/h2,4H,1H3,(H,5,6);/q;+1/p-1
Nom IUPAC : 2-hydroxypropanoate de sodium
SOURIRES : [Na+].CC(O)C([O-])=O

Formule moléculaire : C3H5NaO3
SOURIRES canoniques : CC(C(=O)[O-])O.[Na+]
InChI : InChI=1S/C3H6O3.Na/c1-2(4)3(5)6;/h2,4H,1H3,(H,5,6);/q;+1/p-1
InChIKey : NGSFWBMYFKHRBD-UHFFFAOYSA-M
Point d'ébullition : 227,6 ℃ à 760 mmHg
Point de fusion : 17 ℃
Point d'éclair : 109,9°C
Pureté : 95 %
Densité : 1,33 g/cm3
Solubilité : Soluble dans le méthanol (légèrement), l'eau
Aspect : Liquide incolore
Stockage : Conserver à -20°C
Dosage : 0,99
EINECS : 200-772-0
Journal P : -1,88290
MDL : MFCD00065400
pH : 6,5 à 7,5 (solution aqueuse à 20 %)
Indice de réfraction : 1,422-1,425
Stabilité : Stable.
Point d'ébullition : 113°C
Point de fusion : 161-162°C
PH : 6,5
Solubilité : Très soluble dans l’eau
Viscosité : Faible



PREMIERS SECOURS du LACTATE DE SODIUM :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de LACTATE DE SODIUM :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du LACTATE DE SODIUM :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au LACTATE DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et CONSERVATION du LACTATE DE SODIUM :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver dans un endroit frais.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du LACTATE DE SODIUM :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
2-hydroxypropanoate de sodium
DL-lactate de sodium
Sel de sodium d'acide lactique
E325
solution composée de lactate de sodium
LACTATE DE SODIUM
72-17-3
DL-lactate de sodium
Sel de sodium d'acide lactique
Lactate monosodique
2-hydroxypropanoate de sodium
Lacolin
Per-glycérine
Acide lactique, sel monosodique
Alpha-hydroxypropionate de sodium
2-hydroxypropanoate monosodique
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel monosodique
Sodium (dl)-lactate
Natrum lactique
CCRIS 7316
312-85-6
Acide 2-hydroxypropanoïque, sel monosodique
UNII-TU7HW0W0QT
E325
Médiject L
sodium; 2-hydroxypropanoate
TU7HW0W0QT
AI3-03131
Sodium (lactate) anhydre
Sel de sodium de l'acide DL-lactique
Lactate (sodium)
EINECS200-772-0
EINECS206-231-5
NSC 31718
SIN N° 325
CHEBI:75228
INS-325
Lactate de sodium dans un récipient en plastique
NSC-31718
DL-Lactate-d3 de sodium
L-lactate-1-13c de sodium
Lactate de sodium [USP: JAN]
L-lactate-3,3,3-d3 de sodium
(+/-) Sel de sodium de l'acide 2-hydroxypropionique
E-325
DL-LACTATE-D4 DE SODIUM
Lactate de sodium 1/6 molaire dans un récipient en plastique
CE 200-772-0
Lactate de sodium 0,167 molaire dans un récipient en plastique
LACTATE DE SODIUM, (+/-)-
C3H5NaO3
Lactate de sodium (USP : JAN)
LACTATE DE SODIUM (II)
LACTATE DE SODIUM [II]
Acide lactique, sel de sodium
LACTATE DE SODIUM (USP-RS)
LACTATE DE SODIUM [USP-RS]
CHEMBL1357
Acide propanoïque-3-13C, 2-hydroxy-, sel monosodique, (2S)- (9CI)
Lactate de sodium
LACTATE DE SODIUM (IMPURETÉ USP)
LACTATE DE SODIUM [IMPURETÉ USP]
NSC31718
1219802-24-0
Acide lactique, sel de sodium (VAN)
2-hydroxypropionate de sodium
(2R)-2-Hydroxypropanoate (sodium)
?Lactate de sodium
SodiumDL-lactate
81273-81-6
Mediject L (TN)
MFCD00065400
Purasal S/SP60
Lactate de sodium (7CI)
2-hydroxypropanoate de sodium
Solution de DL-lactate de sodium
SCHEMBL4360
Lactate de sodium (JAN/USP)
LACTATE DE SODIUM [IM]
LACTATE DE SODIUM [JANVIER]
LACTATE DE SODIUM [INCI]
NATRUM LACTICUM [HPUS]
LACTATE DE SODIUM [VANDF]
DTXSID6052829
LACTATE DE SODIUM [QUI-DD]
HY-B2227B
NGSFWBMYFKHRBD-UHFFFAOYSA-M
Pharmakon1600-01300036
Sel de sodium de l'acide 2-hydroxypropionique
201595-71-3
Solution de 2-hydroxypropiomate de sodium
Sel de sodium de l'acide 2-hydroxypropanoïque
Sodium (2RS)-2-hydroxypropanoate
Acide lactique, sel monosodique (8CI)
NSC760108
LACTATE DE SODIUM [LIVRE ORANGE]
AKOS015915154
Lacolin et sel de sodium de l'acide DL-lactique
NSC-760108
SB44210
CID 23696276
CS-0030973
E 325
FT-0656540
FT-0689056
FT-0771022
S0928
D02183
EN300-296318
H11285
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de sodium (1:1)
Q418235
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel monosodique (9CI)
W-104498
L-lactate de sodium
Sel de sodium de l'acide (S)-2-hydroxypropionique
Sel de sodium de l'acide L-lactique
Sel de sodium de l'acide sarcolactique
Lactate de sodium
Lacolin
Sel de sodium d'acide lactique
Lactate monosodique
Per-glycérine
Purasal S
2-Hydroxypropanoate de sodium
α-Hydroxypropionate de sodium
Wilclair