SULFATED CASTOR OIL, N° CAS : 8002-33-3, Nom INCI : SULFATED CASTOR OIL, N° EINECS/ELINCS : 232-306-7, Classification : Sulfate, Tensioactif anionique. Castor-oil sulfated sodium salt; MFCD00132540; SULFATED CASTOR OIL; Sulfonated castor oil; Sulforicinolate sodium salt ; Turkey red oil sodium salt; Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI) . Agent nettoyant : Aide à garder une surface propre. Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile). Humectant : Maintient la teneur en eau d'un cosmétique dans son emballage et sur la peau. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. Noms français : HUILE D'ANDRINOPLE ROUGE; HUILE DE CASTOR SULFATEE. Noms anglais : CASTOR OIL SOLUBLE ; CASTOR OIL, SULFATED; SULFATED CASTOR OIL; SULFONATED CASTOR OIL; TURKEY-RED OIL. Utilisation et sources d'émission : Agent dispersant, fabrication de shampooings; Castor oil, sulfated; Castor oil sulfated; Castor oil, sulfonated; sulfated castor oil; Turkey-red oil; Z,12R)-12-Hydroxy-18-sulfonato-9-octadécénoate de disodium [French] 9-Octadecenoic acid, 12-hydroxy-18-sulfo-, sodium salt, (9Z,12R)- (1:2) [ACD/Index Name] Dinatrium-(9Z,12R)-12-hydroxy-18-sulfonato-9-octadecenoat [German] [ACD/IUPAC Name] Disodium (9Z,12R)-12-hydroxy-18-sulfonato-9-octadecenoate [ACD/IUPAC Name] 232-306-7 [EINECS] 8002-33-3 [RN] Castor-oil sulfated sodium salt; MFCD00132540; SULFATED CASTOR OIL; Sulfonated castor oil; Sulforicinolate sodium salt ; Turkey red oil sodium salt

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène dont la formule est le numéro CAS 64-67-5.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant dans la fabrication de colorants, de pigments et de produits chimiques textiles, et comme agent de finition dans la production textile.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.

Numéro CAS : 64-67-5
Numéro CE : 200-589-6
Formule chimique : C4H10O4S
Masse molaire : 154,18 g·mol−1

Sulfate de diéthyle, 64-67-5, Acide sulfurique, ester diéthylique, Sulfate de diéthyle, DIÉTHYLSULFATE, Diaéthylsulfate, Ester diéthylique de l'acide sulfurique, UNII-K0FO4VFA7I, Diéthylester kyseliny sirove, NSC 56380, K0FO4VFA7I, CHEBI:34699, MFCD00009099, DSSTox_CID _4045, DSSTox_RID_77265, DSSTox_GSID_24045, Tétraoxosulfate de diéthyle, Diaéthylsulfate, DES (VAN), CAS-64-67-5, CCRIS 242, HSDB 1636, Diéthylester kyseliny sirove, EINECS 200-589-6, UN1594, sulfate de diéthyle, sulfate de diéthyle, AI3-15355, diéthylsulfurique acide, EtOSO3Et, sulfate de diéthyle, 98%, EC 200-589-6, SCHEMBL1769, WLN: 2OSWO2, ester diéthylique d'acide sulfurique, BIDD:ER0594, CHEMBL163100, DTXSID1024045, BCP25766, NSC56380, ZINC1686883, Tox21_2024 02, Tox21_300169, NSC-56380, STL268863, AKOS009157686, MCULE-1621267036, UN 1594, sulfate de diéthyle, NCGC00164138-01, NCGC00164138-02, NCGC00164138-03, NCGC00253940-01, NCGC00259951-01, M292, D0 525, FT-0624858, acide sulfurique, ester diéthylique ; sulfate de diéthyle , Q421338, J-520306, F0001-1737, DES, Diaéthylsulfate, sulfate de diéthyle, tétraoxosulfate de diéthyle, sulfate de diéthyle, Et2SO4, sulfate d'éthyle, ester diéthylique d'acide sulfurique, ester diéthylique d'acide sulfurique, 200-589-6, 2-Pyrrolidinone, 1- éthényle-, polymère et 2-(diméthylamino)éthyle 2-méthyl-2-propénoate, composé avec du sulfate de diéthyle, 64-67-5, Diaéthylsulfate, DIÉTHYLE MONOSULFATE, Diéthyle sulfate, Diéthylester kyseliny sirove, Diéthylsulfate, MFCD00009099, Sulfate de diéthyle, Ester diéthylique de l'acide sulfurique, acide sulfurique, ester diéthylique, [64-67-5], 2OSWO2, DES (VAN), sulfate de diéthyle, SULFATE DE DIÉTHYLE, TÉTRAOXOSULFATE DE DIÉTHYLE, sulfate de diéthyle, éthoxysulfonate d'éthyle, ester diéthylique de l'acide sulfurique, sulfate d'éthyle, diéthyle de l'acide sulfurique ester, ESTER DIÉTHYLIQUE DE L'ACIDE SULFURIQUE, UN 1594

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique, combustible et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif pour les tissus et les métaux.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène dont la formule est le numéro CAS 64-67-5.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d’un liquide visqueux incolore avec une odeur de menthe poivrée.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant dans la fabrication de colorants, de pigments et de produits chimiques textiles, et comme agent de finition dans la production textile.
Le sulfate de diéthyle devrait être cancérigène pour l'homme.

Une étude cas-témoins imbriquée portant sur 17 tumeurs cérébrales bénignes chez des travailleurs d'une usine pétrochimique a révélé que le risque de cancer du cerveau était associé à l'exposition au sulfate de diéthyle.
Le sulfate de diéthyle provoquerait des tumeurs à la fois localement et systémiquement.

Les preuves chez les animaux et chez les humains suggèrent que la cancérogénicité pourrait être due à un mode d'action mutagène.
Cependant, les données sont insuffisantes pour recommander une TWA appropriée.

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique, combustible et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif pour les tissus et les métaux.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est également utilisé comme agent éthylant puissant.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.

Le sulfate de diéthyle, également connu sous le nom de DES, appartient à la classe de composés organiques appelés diesters d'acide sulfurique.
Ce sont des composés organiques contenant la fonction diester d'acide sulfurique de structure générique ROS(OR')(=O)=O, (R,R'=groupe organyle).

Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur le sulfate de diéthyle.
Le sulfate de diéthyle a été identifié dans le sang humain comme rapporté par (PMID : 31557052).

Le sulfate de diéthyle n'est pas un métabolite naturel et ne se trouve que chez les individus exposés à ce composé ou à des dérivés du sulfate de diéthyle.
Techniquement, le sulfate de diéthyle fait partie de l’exposome humain.

L'exposome peut être défini comme l'ensemble de toutes les expositions d'un individu au cours de sa vie et la manière dont ces expositions sont liées à la santé.
L'exposition d'un individu commence avant la naissance et comprend des insultes provenant de sources environnementales et professionnelles.

Le sulfate de diéthyle est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
Le sulfate de diéthyle est utilisé sur les sites industriels.

Le sulfate de diéthyle est un liquide huileux incolore, corrosif qui fonce avec l’âge et dégage une légère odeur de menthe poivrée.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant en synthèse organique et dans la fabrication de teintures et de textiles.

L'exposition à cette substance entraîne une grave irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires.
Le sulfate de diéthyle est un mutagène possible et on peut raisonnablement s'attendre à ce qu'il soit cancérigène pour l'homme sur la base de preuves de cancérogénicité chez les animaux de laboratoire et peut être associé au développement d'un cancer du larynx.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant et comme intermédiaire chimique.
Aucune information n'est disponible sur les effets aigus (à court terme), chroniques (à long terme), sur la reproduction ou le développement du sulfate de diéthyle chez l'homme.

Dans une étude épidémiologique, un taux de surmortalité dû au cancer du larynx a été associé à une exposition professionnelle à des concentrations élevées de sulfate de diéthyle.
Dans une étude, des rats exposés par voie orale au sulfate de diéthyle ont développé des tumeurs dans le pré-estomac.

Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé le sulfate de diéthyle dans le groupe 2A, probablement cancérogène pour l'homme.
Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.

Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d’un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d’un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.

Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.
Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol.

Le sulfate de diéthyle est un agent alkylant puissant qui éthyle l'ADN et est donc génotoxique.

Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle a une odeur de menthe poivrée avec un point de fusion d'environ -25 ℃ et un point d'ébullition de 209,5 ℃ où le sulfate de diéthyle se décompose.
Lorsqu'il est chauffé ou mélangé à de l'eau chaude, des vapeurs irritantes sont libérées.

Le sulfate de diéthyle ne se dissout pas dans l'eau, mais est miscible à l'alcool, à l'éther et à la plupart des solvants organiques polaires.
Le sulfate de diéthyle existe dans l’atmosphère en phase gazeuse.

Le sulfate de diéthyle réagira avec le radical hydroxyle et aura une courte durée de vie dans l'atmosphère où le sulfate de diéthyle se décomposera en sulfate d'hydrogène et en éthanol.
Lorsqu'il est chauffé ou mélangé à de l'eau chaude, le sulfate de diéthyle se décompose en hydrogénosulfate d'éthyle et en alcool.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant et comme intermédiaire chimique.
Dans une étude épidémiologique, un taux de surmortalité dû au cancer du larynx a été associé à une exposition professionnelle à des concentrations élevées de sulfate de diéthyle.

Le sulfate de diéthyle est une substance classée dans le groupe des cancérogènes.
La valeur de la concentration maximale admissible pour cette substance dans l'air du lieu de travail n'est pas spécifiée en Pologne.

En raison de l’utilisation du sulfate de diéthyle dans les entreprises nationales, il est nécessaire de développer une méthode sensible pour la détermination du sulfate de diéthyle dans l’environnement de travail.
Les études ont été réalisées en utilisant la technique de chromatographie en phase gazeuse (GC).

Un chromatographe Agilent Technologies, série 7890A, doté d'un détecteur sélectif de masse a été utilisé dans l'expérience.
La séparation a été réalisée sur une colonne capillaire avec Rtx-5MS (30 m × 0,25 mm × 0,25 µm).

La possibilité d'utiliser des tubes absorbants remplis de charbon actif (100 mg/50 mg), de gel de silice (100 mg/50 mg) et de Porapak Q (150 mg/75 mg) pour l'absorption du sulfate de diéthyle a été étudiée.
La méthode d'échantillonnage de l'air contenant du sulfate de diéthyle a été développée.

Parmi les sorbants pour absorber le sulfate de diéthyle Porapak Q a été choisi.
La détermination de la vapeur adsorbée comprend la désorption du sulfate de diéthyle, en utilisant un mélange dichlorométhane/méthanol (95:5, v/v) et l'analyse chromatographique de la solution ainsi obtenue.

La méthode est linéaire (r = 0,999) dans la plage de travail étudiée de 0,27 à 5,42 µg/ml, ce qui équivaut à des concentrations d'air de 0,0075 à 0,15 mg/m3 pour un échantillon d'air de 36 l.
La méthode analytique décrite dans cet article permet la détermination sélective du sulfate de diéthyle dans l'air du lieu de travail en présence de sulfate de diméthyle, d'éthanol, de dichlorométhane, de triéthylamine, de 2-(diéthylamino)éthanol et de triéthylènetétramine.

L'invention concerne un procédé utilisé pour préparer du sulfate de diéthyle.
Selon le procédé, une solution mixte contenant de l'hydrogénosulfate d'éthyle et/ou du sulfate de diéthyle est délivrée à travers une surface de distillation réactionnelle à une certaine température, et en même temps, une distillation sous pression réduite est réalisée, de sorte que le sulfate de diéthyle dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est séparé rapidement, l'acide sulfurique résiduaire dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est collecté dans un collecteur de liquides résiduaires, et l'éthanol est collecté dans un collecteur de gaz résiduaires.
Le recyclage de l'acide sulfurique usé et de l'éthanol collecté peut être réalisé ; le procédé est peu coûteux ; et aucun acide usé n'est rejeté.

Optimisation de la méthode de dosage du sulfate de diéthyle sur les lieux de travail
Le sulfate de diéthyle est une substance classée dans le groupe des cancérogènes.

La valeur de la concentration maximale admissible pour cette substance dans l'air du lieu de travail n'est pas spécifiée en Pologne.
En raison de l’utilisation du sulfate de diéthyle dans les entreprises nationales, il est nécessaire de développer une méthode sensible pour la détermination du sulfate de diéthyle dans l’environnement de travail.

Les études ont été réalisées en utilisant la technique de chromatographie en phase gazeuse (GC).
Un chromatographe Agilent Technologies, série 7890A, doté d'un détecteur sélectif de masse a été utilisé dans l'expérience.

La séparation a été réalisée sur une colonne capillaire avec Rtx-5MS (30 m × 0,25 mm × 0,25 µm).
La possibilité d'utiliser des tubes absorbants remplis de charbon actif (100 mg/50 mg), de gel de silice (100 mg/50 mg) et de Porapak Q (150 mg/75 mg) pour l'absorption du sulfate de diéthyle a été étudiée.

La méthode d'échantillonnage de l'air contenant du sulfate de diéthyle a été développée.
Parmi les sorbants pour absorber le sulfate de diéthyle Porapak Q a été choisi.

La détermination de la vapeur adsorbée comprend la désorption du sulfate de diéthyle, en utilisant un mélange dichlorométhane/méthanol (95:5, v/v) et l'analyse chromatographique de la solution ainsi obtenue.
La méthode est linéaire (r = 0,999) dans la plage de travail étudiée de 0,27 à 5,42 μg/ml, ce qui équivaut à des concentrations d'air de 0,0075 à 0,15 mg/m³ pour un échantillon d'air de 36 l.

La méthode analytique décrite dans cet article permet la détermination sélective du sulfate de diéthyle dans l'air du lieu de travail en présence de sulfate de diméthyle, d'éthanol, de dichlorométhane, de triéthylamine, de 2-(diéthylamino)éthanol et de triéthylènetétramine.

Marché du sulfate de diéthyle : introduction
Le sulfate de diéthyle est également connu sous le nom de monosulfate de diéthyle et d'ester diéthylique d'acide sulfurique.
Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore avec une légère odeur de menthe poivrée.
Le sulfate de diéthyle est un solvant industriel hautement cancérigène.

Le sulfate de diéthyle est considéré comme un composé chimique hautement toxique.
Le sulfate de diéthyle possède des propriétés hautement corrosives pour les métaux.

Le sulfate de diéthyle est un puissant agent alkylant.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé dans la formation de dérivés éthyliques tels que l'amine, les thiols, les phénols et d'autres dérivés.

Le sulfate de diéthyle est largement utilisé dans les formulations chimiques comme composé intermédiaire chimique.
Le sulfate de diéthyle a des applications industrielles dans la fabrication de colorants, de textiles et de revêtements.
Les principales applications du sulfate de diéthyle comprennent les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques, les détergents, les arômes et les parfums.

L’augmentation de la demande d’intermédiaires chimiques dans la production de teintures capillaires, de teintures textiles et d’autres pigments devrait alimenter la demande de sulfate de diéthyle au cours de la période de prévision.
La croissance de l’industrie pharmaceutique, due à l’augmentation de la demande de médicaments génériques, devrait stimuler la demande d’intermédiaires chimiques tels que le sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Le sulfate de diéthyle est hautement toxique.
L'exposition au sulfate de diéthyle peut provoquer une irritation des yeux, des éruptions cutanées et des problèmes respiratoires.
Il s’agit d’un facteur clé qui devrait entraver le marché mondial du sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Marché du sulfate de diéthyle : segmentation
En termes d’application, le marché mondial du sulfate de diéthyle peut être divisé en agents alkylants, intermédiaires chimiques et autres.
Le segment des agents alkylants devrait détenir une part importante du marché mondial du sulfate de diéthyle au cours de la période de prévision.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé dans la synthèse d’amines, de thiols et de dérivés phénoliques dans diverses applications.
Cela devrait propulser la demande de sulfate de diéthyle dans les prochaines années.

Basé sur l’industrie de l’utilisateur final, le marché du sulfate de diéthyle peut être segmenté en colorants et textiles, produits pharmaceutiques, produits agrochimiques et soins personnels.
Le segment des teintures et des textiles devrait constituer une part clé du marché dans un avenir proche.

Le sulfate de diéthyle est utilisé dans la synthèse de colorants textiles dans plusieurs pays.
Cela devrait alimenter la demande de sulfate de diéthyle dans un avenir proche.

Marché du sulfate de diéthyle : perspectives par région
En fonction de la région, le marché mondial du sulfate de diéthyle peut être divisé en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
L’Amérique du Nord et l’Europe devraient constituer une part importante, après l’Asie-Pacifique, au cours de la période de prévision.
Les États-Unis, l’Allemagne et la France comptent une forte présence de grandes entreprises de fabrication de colorants qui utilisent du sulfate de diéthyle.

En termes de volume, l’Asie-Pacifique devrait détenir la principale part du marché au cours de la période de prévision.
La forte présence d’entreprises chimiques dotées d’un réseau de distribution bien établi réparti dans le monde entier stimule le marché du sulfate de diéthyle dans la région.

Le marché du sulfate de diéthyle en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique devrait connaître une croissance lente au cours des prochaines années.
L’augmentation de l’industrialisation rapide au Brésil, en Arabie Saoudite et en Afrique du Sud devrait stimuler le marché du sulfate de diéthyle dans ces pays au cours de la période de prévision.

Utilisations du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.

Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol.
Le sulfate de diéthyle est un agent alkylant puissant qui éthyle l'ADN et est donc génotoxique.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant en synthèse organique.
Les principales utilisations sont comme intermédiaire dans la fabrication de colorants, comme agent éthylant dans la production de pigments, comme agent de finition dans la fabrication textile et comme agent de fixation de colorant dans le papier autocopiant.
Des applications plus modestes concernent les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les industries pharmaceutiques et cosmétiques, comme réactif de laboratoire, comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certains procédés de sulfonation.

Le sulfate de diéthyle peut être utilisé comme réactif pour la synthèse de :
Composés biologiquement actifs tels que le bispyrazole, la pyrazolopyrimidine et la pyridine contenant des fragments antipyrinyle.

2-styryl-4(3H)-quinazolinones N-substituées.
Liquides ioniques contenant des cations pyrrolidinium, pipéridinium et morpholinium, ayant des applications potentielles comme électrolytes.

L'utilisation principale du sulfate de diéthyle est comme intermédiaire chimique (agent éthylant) dans la synthèse des dérivés éthyliques des phénols, des amines et des thiols ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; et dans certains procédés de sulfonation.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants, des pigments, du papier autocopiant et des textiles.

Le sulfate de diéthyle est un intermédiaire dans le processus d'hydratation indirecte (acide fort) pour la préparation d'éthanol synthétique à partir d'éthylène.
De plus petites quantités sont utilisées dans les produits ménagers, les cosmétiques, les produits chimiques agricoles, les produits pharmaceutiques et les réactifs de laboratoire.
En 1966, le sulfate de diéthyle a été utilisé comme mutagène pour créer la variété d’orge Luther.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant, mais également comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certaines sulfonations.
Le sulfate de diéthyle est également un intermédiaire chimique pour les dérivés éthyliques des phénols, des amines et des thiols, et comme agent alkylant.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé pour fabriquer des colorants ; Également utilisé comme agent éthylant (production de pigments), agent de finition (fabrication textile), agent de teinture (papier autocopiant) et accélérateur (sulfatation de l'éthylène); Également utilisé dans les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.

En tant qu'agent éthylant ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; intermédiaire dans la production par une méthode d'alcool éthylique à partir d'éthylène et d'acide sulfurique

Les principales utilisations sont comme intermédiaire dans la fabrication de colorants, comme agent éthylant dans la production de pigments, comme agent de finition dans la fabrication textile et comme agent de fixation de colorant dans le papier autocopiant.
Des applications plus modestes concernent les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les industries pharmaceutiques et cosmétiques, comme réactif de laboratoire, comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certains procédés de sulfonation.

Intermédiaire chimique pour les dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols et comme agent alkylant.
Principalement comme agent éthylant ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; dans certaines sulfonations.

Utilisations industrielles du sulfate de diéthyle :
Agents de finition,
Intermédiaires,
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs,
Agents tensioactifs.

Utilisations par les consommateurs du sulfate de diéthyle :
Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Produits en tissus, textiles et cuir non couverts ailleurs,
Produits en papier.






Processus de fabrication du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est produit à partir d'éthylène et d'acide sulfurique concentré.
L'éthylène gazeux barbote dans une solution d'acide sulfurique concentré.
Le sulfate de diéthyle peut également être produit en mélangeant de l'acide sulfurique concentré dans une solution d'alcool éthylique ou d'éther éthylique.

Méthodes de fabrication du sulfate de diéthyle :
Préparé à partir d'éthanol + acide sulfurique ; par absorption d'éthylène dans l'acide sulfurique ; à partir d'éther diéthylique et d'acide sulfurique fumant.

Informations générales sur la fabrication du sulfate de diéthyle :

Secteurs de transformation industrielle du sulfate de diéthyle :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base,
Activités de forage, d’extraction et de support pétroliers et gaziers,
Fabrication de papier,
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Pourrait être utilisé comme agent mutagène pour produire une nouvelle variété d’orge appelée Luther ; cependant, aucune preuve n’a été trouvée indiquant que le sulfate de diéthyle est actuellement utilisé commercialement à cette fin.

Méthode utilisée pour préparer le sulfate de diéthyle :
L'invention concerne un procédé utilisé pour préparer du sulfate de diéthyle.
Selon le procédé, une solution mixte contenant de l'hydrogénosulfate d'éthyle et/ou du sulfate de diéthyle est délivrée à travers une surface de distillation réactionnelle à une certaine température, et en même temps, une distillation sous pression réduite est réalisée, de sorte que le sulfate de diéthyle dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est séparé rapidement, l'acide sulfurique résiduaire dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est collecté dans un collecteur de liquides résiduaires, et l'éthanol est collecté dans un collecteur de gaz résiduaires.
Le recyclage de l'acide sulfurique usé et de l'éthanol collecté peut être réalisé ; le procédé est peu coûteux ; et aucun acide usé n'est rejeté.

Le sulfate d'éthyle est une sorte d'agent éthylant important, est également un intermédiaire important de l'industrie telle que l'industrie chimique organique, les produits chimiques agricoles, la médecine.
Étant donné que le point d'ébullition est élevé, la réalisation d'une réaction d'éthylation ne nécessite pas de pression élevée et le sulfate de diéthyle peut donc constituer une sorte d'agent éthylant souhaitable.
Préparez le sulfate d'éthyle et utilisez plusieurs méthodes, en résumé plusieurs comme suit : méthode chlorure de sulfuryle-éthanol, méthode acide chlorsulfonique-éthanol, méthode éther-sulfate, méthode chlorure de sulfuryle-éthanol-chlore de sodium, méthode chlorure de sulfuryle-chlorure de thionyle-éthanol. , procédé acide sulfurique-éthylène, méthode acide sulfurique-éthanol.

Dans la plupart des cas, il faut distiller du sulfate d'éthyle dans le procédé susmentionné avec une opération de distillation sous pression et le reste après distillation contient de l'acide sulfurique.
Le processus à peu près similaire du processus acide sulfurique-éthylène et de la méthode acide sulfurique-éthanol se déroule en deux étapes.

Pour la méthode acide sulfurique-éthanol, la première étape consiste à mélanger l'acide sulfurique et l'éthanol, car la réaction de l'acide sulfurique et de l'éthanol est une réaction réversible, contenant principalement de l'acide vinique résultant dans le mélange obtenu, de l'eau, de l'acide sulfurique n'ayant pas réagi et de l'éthanol n'ayant pas réagi, généralement, la teneur en acide vinique est généralement comprise entre 20 et 60 % ; La deuxième étape consiste à distiller sous pression à 120-180 DEG C de ce mélange, et dans ce processus, l'acide vinique réagit et génère du sulfate d'éthyle produit, est dépressurisé simultanément et distille.
Dans ce processus, si le sulfate d'éthyle ne peut pas être distillé à temps, l'efficacité de la transformation de l'acide vinique en sulfate d'éthyle diminuera, simultanément parce que l'acide sulfurique produit de nombreuses réactions secondaires lors de l'oxydation à haute température, très bonnes en général.

Pour le procédé acide sulfurique-éthylène, la première étape est que l'éthylène passe dans l'acide sulfurique à une certaine température, contenant principalement du sulfate d'éthyle dans le mélange obtenu par ce procédé, de l'acide vinique et de l'acide sulfurique, selon le document (éditions Zhang Yue.
Le diagramme du flux de préparation intermédiaire de chimie fine, Chemical Industry Press, 1999, pages 372 à 374), dans le mélange, contient environ 43 % de sulfate d'éthyle, 45 % d'acide vinique et 12 % d'acide sulfurique ; La deuxième étape est similaire à la méthode acide sulfurique-éthanol, elle est également une distillation sous pression à 120-180 DEG C. Peu importe la description dudit processus, qu'il s'agisse de la méthode acide sulfurique-éthanol ou du processus acide sulfurique-éthylène, tous nécessitent le mélange des composés tels En tant qu'ester éthylique d'hydrogène d'acide sulfurique, l'acide sulfurique réagit sous chauffage et distille le sulfate d'éthyle produit.
Pendant ce temps, après distillation du sulfate d’éthyle, la partie restante contient principalement de l’acide sulfurique.

La méthode des informations bibliographiques actuelles adopte une distillation continue, et dans la préparation du sulfate d'éthyle, cette efficacité de distillation est faible, le sulfate d'éthyle produit ne peut pas être distillé à temps.
Dans ce cas, en raison du fait qu'il y a trop de liquide de pré-réaction tel que l'acide sulfurique dans l'alambic, et que le sulfate d'éthyle est distillé, le sulfate d'éthyle restant est de moins en moins important, le sulfate d'éthyle produit est difficile à évaporer à partir d'une grande quantité d'acide sulfurique. , il y a donc beaucoup de produits et reste au fond de l'alambic et ne peut pas être distillé ; Encore une fois, en raison de l'acide sulfurique à haute température, il y a une forte oxygénation, ce qui fait que cette étape réagit dans un processus tranquille, produit beaucoup de réactions secondaires, donc le rendement du produit est faible.
Le coût de préparation est élevé et l’acide usé produit est important.

Selon la littérature, le sulfate d'éthyle que la méthode de distillation en alambic prépare souvent une tonne produit environ 2 tonnes d'acide sulfurique usé.
En raison du fait qu'il a été chauffé pendant une longue période dans un alambic, contenant de nombreux matériaux de carbonisation dans l'acide sulfurique résiduaire obtenu, cet acide sulfurique résiduaire a une forme brune d'épaisseur, la valeur du recyclage est très faible, ne peut généralement être abandonné que comme déchet, provoquera une très grande pollution comme celle-ci.
Ainsi, jusqu'à présent, les ménages ne disposent pas non plus de la possibilité de préparer du sulfate d'éthyle pour la production en série.

Préparation du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant de l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol et est purifié par rectification sous vide.
Cela peut être réalisé à une échelle suffisamment grande pour une production commerciale.
Le sulfate de diéthyle peut ensuite être acheté en tant que produit technique ou pour être utilisé en laboratoire avec une pureté de 99,5 % ou de 95 % à 98 % respectivement.

Classification pharmacologique du sulfate de diéthyle :

Agents alkylants du sulfate de diéthyle :
Produits chimiques hautement réactifs qui introduisent des radicaux alkyles dans les molécules biologiquement actives et empêchent ainsi leur bon fonctionnement.
Beaucoup sont utilisés comme agents antinéoplasiques, mais la plupart sont très toxiques et ont des actions cancérigènes, mutagènes, tératogènes et immunosuppressives.
Ils ont également été utilisés comme composants de gaz toxiques.

Mutagènes du sulfate de diéthyle :
Agents chimiques qui augmentent le taux de mutation génétique en interférant avec la fonction des acides nucléiques.
Un clastogène est un mutagène spécifique qui provoque des cassures des chromosomes.

Application du sulfate de diéthyle :
La fabrication commerciale du sulfate de diéthyle commence avec de l'éthylène et de l'acide sulfurique à 96 % en poids chauffé à 60 °C.
Le mélange résultant de 43 % en poids de sulfate de diéthyle, 45 % en poids d'hydrogénosulfate d'éthyle et 12 % en poids d'acide sulfurique est chauffé avec du sulfate de sodium anhydre sous vide, et le sulfate de diéthyle est obtenu avec un rendement de 86 % ; le produit commercial est pur à environ 99 %.
La dilution du concentré d'éthylène-acide sulfurique avec de l'eau et l'extraction donnent un rendement de 35 %.

Lors de la réaction de l'éthylène avec l'acide sulfurique, des pertes peuvent se produire en raison de plusieurs réactions secondaires, notamment l'oxydation, l'hydrolyse-déshydratation et la polymérisation, en particulier à des concentrations d'acide sulfurique d'environ 98 % en poids.
Le sulfate de diéthyle serait produit commercialement par deux sociétés, l'une dans le
aux États-Unis et un au Japon.

La production annuelle américaine est estimée à 5 000 tonnes.
Le sulfate de diéthyle est un intermédiaire dans le processus d'hydratation indirecte (acide fort) pour la production d'éthanol impliquant de l'éthylène et de l'acide sulfurique.
La réaction de l'éthylène avec l'acide sulfurique est complexe et l'eau joue un rôle majeur dans la détermination des concentrations des sulfates d'alkyle intermédiaires.

Au Canada, le sulfate de diéthyle est principalement utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques qui sont ensuite utilisés dans la fabrication d'assouplissants utilisés pour augmenter le pouvoir absorbant du papier de soie.
Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé pour fabriquer des produits utilisés dans la fabrication de diverses autres substances et produits, notamment des colorants, des parfums et des sels d'ammonium quaternaire utilisés comme tensioactifs ou floculants dans le traitement de l'eau.

Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé comme agent éthylant dans la fabrication de produits commerciaux tels que des désinfectants et des argiles organiques.
Selon les données disponibles les plus récentes, le sulfate de diéthyle n'est pas fabriqué au Canada, mais est importé au Canada.

Les vers à soie de la variété NB4D2 ont été traités avec du sulfate de diéthyle mutagène chimique.
Les larves ont été soumises à deux méthodes de traitement, à savoir l'administration orale du mutagène chimique et l'injection de concentrations de 8 mM et 10 mM de mutagène chimique à travers la paroi corporelle.
L'effet mortel du mutagène a été étudié dans la génération suivante.

L’effet a été considérable sur la structure et la morphologie des chromosomes méiotiques.
De nombreuses aberrations structurelles, physiologiques et numériques ont été observées et documentées.
Certains changements numériques, comme l'induction de polyploïdes, ont été attribués aux améliorations observées dans l'expression des caractères commerciaux chez le ver à soie.

Le sulfate de diéthyle peut être utilisé comme réactif pour la synthèse de :
Composés biologiquement actifs tels que le bispyrazole, la pyrazolopyrimidine et la pyridine contenant des fragments antipyrinyle.

2-styryl-4(3H)-quinazolinones N-substituées.
Liquides ioniques contenant des cations pyrrolidinium, pipéridinium et morpholinium, ayant des applications potentielles comme électrolytes.

Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé comme agent alkylant pour synthétiser des 1-alkyl/aralkyl-2-(1-arylsufonylalkyl)benzimidazoles et un liquide ionique éthylméthylimidazole éthylsulfate.

Propriétés du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est un liquide sensible à l’humidité.
Le chauffage peut entraîner le dégagement de gaz et de vapeurs toxiques.

Le sulfate de diéthyle devient plus foncé avec le temps.
Le sulfate de diéthyle forme de l'alcool éthylique, du sulfate d'éthyle et éventuellement de l'acide sulfurique lorsqu'il est exposé à l'eau.
Le sulfate de diéthyle est également combustible ; lorsqu'il est brûlé, des oxydes de soufre, de l'éther et de l'éthylène sont produits.

Propriétés chimiques:
Le sulfate de diéthyle est un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée qui s'assombrit avec l'âge.
Le sulfate de diéthyle est miscible à l'alcool et à l'éther.
À des températures plus élevées, le sulfate de diéthyle se décompose rapidement en sulfate de monoéthyle et en alcool

Manipulation et stockage du sulfate de diéthyle :

Réponse en cas de déversement sans incendie de sulfate de diéthyle :
ÉLIMINER toutes les sources d’inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes à proximité immédiate).
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire du sulfate de diéthyle sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Couvrir d'une feuille de plastique pour éviter la propagation.
Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Stockage sécurisé :
Séparé des denrées alimentaires et des aliments pour animaux.
Conserver dans une pièce bien ventilée.
Stocker dans une zone sans accès aux canalisations ou aux égouts.

Sécurité du sulfate de diéthyle :
Cancérogène confirmé avec des données expérimentales cancérigènes et tumorigènes.
Poison par inhalation et par voie sous-cutanée.

Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau.
Un grave irritant cutané.

Un tératogène expérimental.
Données de mutation rapportées.
Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes ; peut réagir avec des matières comburantes.

L'humidité provoque la libération de H2SO4.
Réaction violente avec le tert-butoxyde de potassium.
Réagit violemment avec la 3,8-dnitro-6-phénylphénanthridine + eau.

La réaction avec le fer + l’eau forme de l’hydrogène gazeux explosif.
zPour lutter contre l'incendie, utiliser de la mousse d'alcool, de la mousse H2O, du CO2, des produits chimiques secs.

Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le sulfate de diéthyle émet des fumées toxiques de SOx.
Voir aussi SULFATES.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés chimico-physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de produit cancérigène et la date d'acquisition du sulfate de diéthyle.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Premiers secours au sulfate de diéthyle :

INHALATION :
Retirer à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

YEUX OU PEAU :
Irriguer à l'eau courante pendant au moins 15 minutes ; maintenez les paupières ouvertes si nécessaire.
Consultez immédiatement un ophtalmologiste.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

La rapidité d’élimination des matières de la peau est d’une extrême importance.
Retirer les vêtements et chaussures contaminés sur le site.

Gardez la victime silencieuse et maintenez une température corporelle normale.
Les effets peuvent être retardés ; garder la victime sous observation.

INGESTION:
Si la victime est consciente, lui donner deux verres d'eau et la faire vomir.

Lutte contre l'incendie du sulfate de diéthyle :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse ordinaire.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser du sulfate de diéthyle sans risque.

Endiguer l'eau de lutte contre l'incendie pour une élimination ultérieure ; ne dispersez pas le matériau.
Utiliser de l'eau pulvérisée ou du brouillard ; n'utilisez pas de flux droits.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des supports de tuyaux sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.

Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.
En cas d'incendie massif, utilisez des supports de tuyaux sans surveillance ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Procédures de lutte contre l'incendie du sulfate de diéthyle :
Utiliser de la poudre chimique sèche, de la mousse, du dioxyde de carbone ou de l'eau pulvérisée.

Utiliser de l'eau pulvérisée pour garder au frais les récipients exposés au feu.
Approchez-vous du feu face au vent pour éviter les vapeurs dangereuses et les produits de décomposition toxiques.

Isolement et évacuation du sulfate de diéthyle :
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez, si nécessaire, dans la direction sous le vent, la distance d’isolement indiquée ci-dessus.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de sulfate de diéthyle :

Protection personnelle:
Vêtements de protection complets comprenant un appareil respiratoire autonome.
Ne laissez PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.

Recueillir autant que possible les fuites et les liquides déversés dans des récipients hermétiques.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage du sulfate de diéthyle :
Un pare-particules à haute efficacité (HEPA) ou des filtres à charbon peuvent être utilisés pour minimiser la quantité de substances cancérigènes dans les armoires de sécurité ventilées par air évacué, les hottes de laboratoire, les boîtes à gants ou les locaux pour animaux.
Un boîtier de filtre conçu pour que les filtres usagés puissent être transférés dans un sac en plastique sans contaminer le personnel de maintenance est disponible dans le commerce.
Les filtres doivent être placés dans des sacs en plastique immédiatement après leur retrait.

Le sac en plastique doit être scellé immédiatement.
Le sac scellé doit être correctement étiqueté.

Les déchets liquides doivent être placés ou collectés dans des conteneurs appropriés pour être éliminés.
Le couvercle doit être sécurisé et les bouteilles correctement étiquetées.

Une fois remplies, les bouteilles doivent être placées dans un sac en plastique afin que la surface extérieure ne soit pas contaminée.
Le sac en plastique doit également être scellé et étiqueté.
La verrerie brisée doit être décontaminée par extraction au solvant, par destruction chimique ou dans des incinérateurs spécialement conçus.

Arrêtez ou contrôlez la fuite, si cela peut être fait sans risque excessif.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir et disperser les vapeurs et protéger le personnel.

Approchez-vous du largage au près.
Absorber dans un matériau non combustible pour une élimination appropriée.
Un nettoyage et un retrait rapides sont nécessaires.

Méthodes d'élimination du sulfate de diéthyle :
Au moment de l'examen, les critères relatifs aux pratiques de traitement des terres ou d'élimination par enfouissement (décharge sanitaire) sont sujets à une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination terrestre des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consulter les agences de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.
Le résumé des méthodes disponibles et des recommandations données doit être traité à titre indicatif uniquement.

L'incinération pourrait être la seule méthode possible pour éliminer les déchets de laboratoire contaminés provenant d'entreprises biologiques.
Cependant, tous les incinérateurs ne sont pas adaptés à cet usage.

Le type le plus efficace est probablement le type à gaz, dans lequel une première étape de combustion avec un rapport air/carburant moins que stœchiométrique est suivie d'une deuxième étape avec un excès d'air.
Certains sont conçus pour accepter des solutions aqueuses et de solvants organiques, sinon le sulfate de diéthyle est nécessaire pour absorber le soln sur un matériau combustible approprié, tel que la sciure de bois.
Alternativement, la destruction chimique peut être utilisée, en particulier lorsque de petites quantités doivent être détruites en laboratoire.

Les filtres HEPA (arrêt de particules à haute efficacité) peuvent être éliminés par incinération.
Pour les filtres à charbon usé, le matériau adsorbé peut être éliminé à haute température et les déchets cancérigènes générés par ce traitement sont conduits et brûlés dans un incinérateur.

DÉCHET LIQUIDE:
L'élimination doit être effectuée par incinération à une température garantissant une combustion complète.

DÉCHETS SOLIDES :
Les carcasses d'animaux de laboratoire, les détritus des cages et divers déchets solides doivent être éliminés par incinération à une température suffisamment élevée pour garantir la destruction des cancérigènes chimiques ou de leurs métabolites.

Mesures préventives du sulfate de diéthyle :
Fumer, boire, manger, conserver des aliments ou des récipients ou ustensiles pour aliments et boissons, ainsi que l'application de produits cosmétiques doivent être interdits dans tout laboratoire.
Tout le personnel doit retirer les gants, s'il les porte, après avoir terminé des procédures dans lesquelles des agents cancérigènes ont été utilisés.
Ils doivent se laver les mains, de préférence à l’aide de distributeurs de détergent liquide, et rincer abondamment.

Il convient d'envisager des méthodes appropriées pour nettoyer la peau, en fonction de la nature du contaminant.
Aucune procédure standard ne peut être recommandée, mais l'utilisation de solvants organiques doit être évitée.
Des pipettes de sécurité doivent être utilisées pour tous les pipetages.

Dans un laboratoire de chimie, des gants et des blouses doivent toujours être portés, mais il ne faut pas supposer que les gants offrent une protection complète.
Des masques ou des respirateurs soigneusement ajustés peuvent être nécessaires lorsque vous travaillez avec des particules ou des gaz, et des tabliers en plastique jetables peuvent fournir une protection supplémentaire.
Si les blouses sont de couleur distinctive, cela rappelle qu’elles ne doivent pas être portées en dehors du laboratoire.

Les opérations liées à la synthèse et à la purification doivent être effectuées sous une hotte bien ventilée.
Les procédures analytiques doivent être effectuées avec soin et les vapeurs dégagées pendant les procédures doivent être éliminées.
Des conseils d'experts doivent être obtenus avant d'utiliser des sorbonnes existantes et lorsque de nouvelles sorbonnes sont installées.

Il est souhaitable que le sulfate de diéthyle soit doté de moyens permettant de diminuer le taux d'extraction de l'air, afin que les poudres cancérigènes puissent être manipulées sans que la poudre ne soit soufflée autour de la hotte.
Les boîtes à gants doivent être maintenues sous pression d’air négative.
Les changements d'air doivent être adéquats, de sorte qu'il n'y ait pas de concentration de vapeurs de substances cancérigènes volatiles.

Les enceintes de sécurité biologique verticales à flux laminaire peuvent être utilisées pour le confinement des procédures in vitro à condition que le flux d'air évacué soit suffisant pour fournir un flux d'air vers l'intérieur au niveau de l'ouverture frontale de l'enceinte et que les chambres d'air contaminées sous pression positive soient étanches. serré.
Les hottes à flux laminaire horizontal ou les armoires de sécurité, dans lesquelles de l'air filtré est soufflé à travers la zone de travail en direction de l'opérateur, ne doivent jamais être utilisées.

Chaque armoire ou sorbonne à utiliser doit être testée avant le début des travaux (par exemple, avec une bombe fumigène) et une étiquette fixée sur du sulfate de diéthyle, indiquant la date du test et le débit d'air moyen mesuré.
Ce test doit être répété périodiquement et après tout changement structurel.

Identifiants du sulfate de diéthyle :
Numéro CAS : 64-67-5
ChEBI : CHEBI :34699
ChEMBL : ChEMBL163100
ChemSpider : 5931
Carte d'information ECHA : 100.000.536
KEGG : C14706
CID PubChem : 6163
Numéro RTECS : WS7875000
UNII : K0FO4VFA7I
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1024045
InChI :
InChI=1S/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
Clé : chèque DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
Clé: DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYAR
SOURIRES : O=S(=O)(OCC)OCC

Propriétés du sulfate de diéthyle :
Formule chimique : C4H10O4S
Masse molaire : 154,18 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,2 g/mL
Point de fusion : −25 °C (−13 °F ; 248 K)
Point d'ébullition : 209 °C (408 °F ; 482 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : se décompose dans l'eau
Pression de vapeur : 0,29 mm Hg
Susceptibilité magnétique (χ) : -86,8·10−6 cm3/mol

Poids moléculaire : 154,19
XLogP3 : 1.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 154,02997997
Masse monoisotopique : 154,02997997
Surface polaire topologique : 61 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 130
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,3 (vs air)
la pression de vapeur:
<0,01 mmHg (20 °C)
2 mmHg ( 55 °C)
dosage: 98%
forme : liquide
indice de réfraction : n20/D 1,399 (lit.)
point d'ébullition : 208 °C (lit.)
mp : −24 °C (lit.)
densité : 1,177 g/mL à 25 °C (lit.)

Composés associés du sulfate de diéthyle :
Sulfate de diméthyle
sulfite de diéthyle

Noms du sulfate de diéthyle :

Nom IUPAC préféré du sulfate de diéthyle :
Sulfate de diéthyle

Autres noms du sulfate de diéthyle :
Ester diéthylique d'acide sulfurique

Noms traduits du sulfate de diéthyle :
diéthyl-sulfate
sulfate de diéthyle
Diéthylsulfate
sulfate de diétyle
sulfate de diétyle
diétyl-sulfate
dietil-szulfát
régime diététique
diététiquesulfates
diétéilsulfates
diétyl-sulfate
sulfate de diétyle
sulfate de diétyle
Dietyylisulfaatti
Dietüülsulfate
diéthylsulfate
siarczan dietylu
sulfate de diéthyle
sulfato de diététique
sulfato de diététique
θειικός διαιθυλεστέρας
sulfate diététique
Noms CAS
Acide sulfurique, ester diéthylique

Noms IUPAC du sulfate de diéthyle :
SULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
SULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle Enregistrement REACH SCC < 1000 tpy DKSH Marketing Services Espagne SAU
Diéthylsulfate
Ester diéthylique d'acide sulfurique

Le sulfate de diméthyle (DMS), également connu sous son nom IUPAC d'ester diméthylique de l'acide sulfurique, est un composé chimique hautement réactif et toxique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est une formule chimique (CH3)2SO4.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux, inodore et corrosif qui peut libérer des fumées toxiques pendant le chauffage.

Numéro CAS : 77-78-1
Formule moléculaire : C2H6O4S
Poids moléculaire : 126,13
Numéro EINECS : 201-058-1

Sulfate de diméthyle (DMS), 77-78-1, sulfate de diméthyle, sulfate de diméthyle, acide sulfurique, ester de diméthyle, monosulfate de diméthyle, diméthylsulfate, sulfate diméthylique, ester de diméthyle d'acide sulfurique, diméthylsulfaat, dimétilsulfate de diméthyle (DMS) (sulfate de méthyle), siarczan de Dwumetylowy, Sulfato de dimetilo, Diméthoxysulfone, Méthyle (sulfate de), Sulfate de diméthyle, numéro de déchet RCRA U103, Sulfate de diméthyle, Diméthylester kyseliny sirove, CCRIS 265, NSC 56194, HSDB 932, EINECS 201-058-1, Sulfate de méthyle, UNII-JW5CW40Z50, BRN 0635994, JW5CW40Z50, DTXSID5024055, CHEBI :59050, AI3-52118, Sulfate de méthyle, Me2SO4, NSC-56194, DTXCID904055, Sulfate de diméthyle (DMS) (13C2), EC 201-058-1, NSC56194, MFCD00008416, 1216599-58-4, Sulfate de diméthyle (DMS) (CIRC), Sulfate de diméthyle (DMS) [CIRC], Diméthylsulfat [Tchèque], Sulfate de méthyle (VAN), Diméthylsulfaat [Néerlandais], Dimétilsolfato [Italien], CAS-77-78-1, Dwumetylowy siarczan [Polonais], Sulfate diméthylique [Français], Sulfate de diméthyle [Français], Sulfato de dimetilo [espagnol], Methyle (sulfate de) [français], Me2SO4, UN1595, Dimethylester kyseliny sirove [tchèque], RCRA waste no. U103, diméthlysulfate, diméthysulfate, diméthylsulfate, diméthylsulfate, diméthylsulfate, diméthylsulfate, acide diméthylsulfurique, diméthylsulfate sulfurique, sulfate de diméthyle (DMS)(SULFATE DE MÉTHYLE), SCHEMBL1249, WLN : 1OSWO1, sulfate de diméthyle (DMS), >=99%, ester diméthylique d'acide sulfurique, sulfate de diméthyle (DMS) [MI], CHEMBL162150, sulfate de diméthyle (DMS), >=99,8%, sulfate de diméthyle (DMS) [HSDB], (CH3)2SO4, AMY40210, Tox21_202032, Tox21_300636, AKOS000119929, ONU 1595, sulfate de diméthyle (DMS) [UN1595] [Poison], NCGC00248118-01, NCGC00248118-02, NCGC00254411-01, NCGC00259581-01, BP-21324, VS-12630, Sulfate de diméthyle (DMS), purum, >=95,0 % (GC), D0797, NS00006257, EN300-19226, C19177, Sulfate de diméthyle (DMS), SAJ première qualité, >=99,0 %, E78998, Q413421, Sulfate de diméthyle (DMS), puriss. p.a., > = 99,0 % (GC), InChI = 1/C2H6O4S/c1-5-7(3,4)6-2/h1-2H, sulfate de diméthyle (DMS), pour la dérivation du GC, > = 99,0 % (GC), 139443-72-4, 62086-97-9, 98478-67-2

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être synthétisé par l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol, et alternativement par la distillation de l'hydrogénosulfate de méthyle.
Dans l'industrie, le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant pour la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être utilisé pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.

De plus, le sulfate de diméthyle (DMS) peut être utilisé pour le séquençage des bases et le clivage des chaînes d'ADN, car il peut rompre les cycles imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être utilisé pour l'analyse de l'interaction protéine-ADN.
Cependant, le sulfate de diméthyle (DMS) est une vapeur toxique pour les yeux et les poumons, peut nuire à notre corps.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un cancérogène potentiel d'après les données expérimentales connues.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour créer des tensioactifs, des assouplissants, des produits chimiques de traitement de l'eau, des produits chimiques agricoles, des médicaments et des colorants.
En tant qu'agent méthylant, le sulfate de diméthyle (DMS) peut introduire un groupe méthyle dans l'oxygène, l'azote, le carbone, le soufre, le phosphore et certains métaux.

Bien que le sulfate de diméthyle (DMS) soit le plus souvent utilisé comme agent méthylant, il peut parfois être utilisé dans d'autres contextes, notamment dans la sulfonation, comme catalyseur, comme solvant et comme stabilisant.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a une légère odeur d'oignon ; Le seuil d'odeur n'a pas été établi.

La pression de vapeur du sulfate de diméthyle (DMS) est de 0,5 mm Hg à 20 °C, et il a un coefficient de partage log octanol/eau (log Koe ) de 0,032.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore et huileux avec une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'eau, l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques, miscible à l'éthanol et peu soluble dans le disulfure de carbone.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est stable à des températures et des pressions normales, mais s'hydrolyse rapidement dans l'eau à 18 °C ou plus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis au moins les années 1920.
Une méthode de production est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.

En 2009, le sulfate de diméthyle (DMS) était produit par 33 fabricants dans le monde, dont 1 aux États-Unis, 14 en Chine, 5 en Inde, 5 en Europe, 6 en Asie de l'Est et 2 au Mexique, et était disponible auprès de 44 fournisseurs, dont 16 fournisseurs américains.
Il n'existe pas de données sur les importations ou les exportations américaines de sulfate de diméthyle (DMS).
Les rapports déposés de 1986 à 2002 en vertu de la règle de mise à jour des stocks de la loi sur le contrôle des substances toxiques de l'Agence américaine de protection de l'environnement indiquent que la production américaine et les importations de sulfate de diméthyle (DMS) totalisaient 10 à 50 millions de livres.

Le moyen le plus simple de synthétiser le sulfate de diméthyle (DMS) est l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol comme suit : 2CH3OH+ H2SO4→(CH3)2SO4 + 2H2O
Le sulfate de diméthyle (DMS) est essentiellement inodore.
La densité de ce liquide incolore, corrosif et huileux est de 1,3322 g/cm3.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est peu soluble dans le disulfure de carbone et les hydrocarbures aliphatiques, et peu soluble dans l'eau (28 g/l à 18 °C) (O'Neil, 2006).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est l'ester diméthylique de l'acide sulfurique. Il a un rôle d'agent alkylant et d'agent immunosuppresseur.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est préparé par distillation d'un mélange oléum/méthanol ; La production technique à l'aide d'éther diméthylique et de SO3 a également été rapportée (NLM, 2013).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est très toxique par inhalation.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182 ° F.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est corrosif pour les métaux et les tissus.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
En tant que diester du méthanol et de l'acide sulfurique, sa formule est souvent écrite comme (CH3)2SO4 ou Me2SO4, où CH3 ou Me est méthyle.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent méthylant en synthèse organique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien que le sentir représenterait une exposition importante).
Comme tous les agents alkylants puissants, le Me2SO4 est extrêmement toxique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme réactif de laboratoire a été remplacé dans une certaine mesure par le triflate de méthyle, CF3SO3CH3, l'ester méthylique de l'acide trifluorométhanesulfonique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été découvert au début du 19e siècle sous une forme impure.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été étudié comme candidat pour une utilisation possible dans la guerre chimique pendant la guerre 1.World dans un mélange de 75% à 25% avec du chlorosulfonate de méthyle (CH3ClO3S) appelé « C-stoff » en Allemagne, ou avec de l'acide chlorosulfonique appelé « Rationite » en France.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est très réactif en raison de la présence du groupe ester de l'acide sulfurique électrophile.

Le sulfate de diméthyle (DMS) réagit facilement avec les nucléophiles, ce qui en fait un agent alkylant puissant.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est extrêmement toxique et présente de graves risques pour la santé.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut provoquer de graves brûlures au contact de la peau et des muqueuses.

L'inhalation ou l'ingestion peut avoir des effets nocifs sur la santé, notamment des dommages aux systèmes respiratoire et nerveux central.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent alkylant en synthèse organique.
Le sulfate de dim��thyle (DMS) peut alkyler une variété de nucléophiles, y compris l'ADN, l'ARN, les protéines et d'autres composants cellulaires.

En raison de sa grande réactivité, il a été utilisé en laboratoire pour introduire des groupes méthyle dans des composés organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des colorants, des produits pharmaceutiques et des produits agrochimiques.
En laboratoire, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé pour méthyler les acides nucléiques (ADN et ARN) à des fins de recherche, facilitant ainsi l'étude du matériel génétique.

Malgré son utilité dans la synthèse chimique, l'utilisation industrielle du sulfate de diméthyle (DMS) est limitée en raison de son extrême toxicité et de ses problèmes de sécurité.
Des alternatives plus sûres sont souvent préférées lorsque cela est possible.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être synthétisé en laboratoire par plusieurs méthodes, la plus simple étant l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol :
2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O
À des températures plus élevées, le sulfate de diméthyle (DMS) se décompose.

La réaction du nitrite de méthyle et du chlorosulfonate de méthyle donne également du sulfate de diméthyle (DMS) :
CH3ONO + (CH3)OSO2Cl → (CH3)2SO4 + NOCl
Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis les années 1920.

Un processus courant est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Un groupe méthyle est transféré plus rapidement que le second.

On suppose que le transfert de méthyle se produit via une réaction SN2.
Comparé à d'autres agents méthylants, le sulfate de diméthyle (DMS) est préféré par l'industrie en raison de son faible coût et de sa grande réactivité.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant avec des taux de réaction supérieurs et des rendements plus élevés que les produits concurrents.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un produit chimique polyvalent utilisé pour produire des produits chimiques ménagers et commerciaux dans une variété de processus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant qui réagit avec l'hydrogène actif et les sels métalliques alcalins pour former des composés substitués d'oxygène, d'azote et de soufre.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est très toxique par inhalation.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182 ° F.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant agent méthylant.
Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore à jaune clair.

En raison des propriétés spéciales du sulfate de diméthyle (DMS), des mesures de sécurité particulières doivent être prises lors de la fabrication, du transport et de la manipulation du sulfate de diméthyle (DMS).
Le produit ne doit pas être libéré et doit toujours être conservé dans des systèmes fermés.
La formule chimique du sulfate de diméthyle (DMS) est C2H6O4S et le sulfate de diméthyle (DMS) a un poids moléculaire de 126,13 g/mol.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a une légère odeur d'oignon ; Le seuil d'odeur n'a pas été établi.
La pression de vapeur du sulfate de diméthyle (DMS) est de 0,5 mm Hg à 20 °C, et le sulfate de diméthyle (DMS) a un coefficient de partage log octanol/eau (log Koe) de 0,032.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est rapidement absorbé par ingestion, par inhalation et par peau intacte.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est lentement métabolisé en méthanol et en acide sulfurique.
Des études avec le sulfate de diméthyle (DMS) ont montré que les poumons et le cerveau présentent un degré d'alkylation des acides nucléiques beaucoup plus élevé que le foie et les reins.

Étant donné que les poumons et le cerveau reçoivent une proportion relativement plus importante du débit cardiaque, il a été proposé que le sulfate de diméthyle (DMS) ne s'équilibre pas dans tout le corps, mais se décompose dans les organes que le sulfate de diméthyle (DMS) pénètre en premier, en raison des capacités alkylantes du sulfate de diméthyle (DMS).
Les lésions rénales associées suggèrent que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être éliminé par voie rénale.

Propriétés chimiques Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a une légère odeur d'oignon ; Le seuil d'odeur n'a pas été établi.
La pression de vapeur du sulfate de diméthyle (DMS) est de 0,5 mm Hg à 20 °C, et le sulfate de diméthyle (DMS) a un coefficient de partage log octanol/eau (log Koe ) de 0,032.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est essentiellement inodore.
La densité de ce liquide incolore, corrosif et huileux est de 1,3322 g/cm3.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est peu soluble dans le disulfure de carbone et les hydrocarbures aliphatiques, et peu soluble dans l'eau (28 g/l à 18 °C).
Pour le traitement et l'élimination des déchets, les méthodes recommandées sont l'hydrolyse alcaline, l'incinération et la mise en décharge.
Pour l'incinération, le sulfate de diméthyle (DMS) doit être dissous dans un solvant combustible et pulvérisé dans un four avec une postcombustion et un épurateur alcalin.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être décomposé par l'ajout d'une solution alcaline diluée ; Le mélange doit être remué puis laissé déposer.
La solution résultante est ensuite neutralisée par de l'acide ou un alcali, selon le cas, et évacuée dans un égout.
Lorsqu'une décomposition rapide est nécessaire, les déchets peuvent être réchauffés.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être adsorbé sur la vermiculite, emballé dans des fûts, enterré et recouvert immédiatement.
Il a été rapporté que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être dégradé avec une solution d'hydroxyde de sodium (1 mol/L), une solution de carbonate de sodium (1 mol/L) ou une solution d'hydroxyde d'ammonium (1,5 mol/L).
Destruction complète du sulfate de diméthyle (DMS) non dilué dans des solvants miscibles à l'eau (méthanol, éthanol, sulfate de diméthyle (DMS)O, DMF, acétone) ou à des solvants partiellement miscibles ou non miscibles à l'eau (toluène, p-xylène, benzène,

Le sulfate de diméthyle est un produit chimique polyvalent et l'un des agents méthylants les plus efficaces pour de nombreux produits chimiques organiques et une matière première importante pour l'industrie des colorants, des produits pharmaceutiques et des aromatiques. Nous sommes les fabricants pionniers sur le sulfate de diméthyle en Inde et sommes l'un des plus grands fournisseurs de ce produit à diverses industries dans de nombreux pays. Chaque étape de la fabrication, de l'emballage et de la qualité est strictement contrôlée par un personnel technique qualifié et expérimenté.
Malgré les qualités du sulfate de diméthyle (DMS), le sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) constitue une menace pour la santé humaine.
En effet, le sulfate de diméthyle (DMS) est un sulfate de diméthyle (DMS) toxique, mutagène et corrosif qui peut être cancérigène.

La volatilité du sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) rend ce produit chimique facilement inhalé, mais le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal.
Le sulfate de diméthyle a une très faible odeur et n'est pas facilement perceptible dans l'air respiré.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est donc conseillé pour vérifier la présence de sulfate de diméthyle (DMS) dans l'environnement de travail.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est enregistré en vertu du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, pour un usage intermédiaire uniquement.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien que l'odeur du sulfate de diméthyle (DMS) représente une exposition importante).

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est très toxique par inhalation.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182 ° F.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant agent méthylant.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant avec des taux de réaction supérieurs et des rendements plus élevés que les produits concurrents.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un produit chimique polyvalent utilisé pour produire des produits chimiques ménagers et commerciaux dans une variété de processus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant qui réagit avec l'hydrogène actif et les sels métalliques alcalins pour former des composés substitués d'oxygène, d'azote et de soufre.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant produit chimique génotoxique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut alkyler directement l'ADN à la fois in vitro et in vivo.
Il a été démontré que le sulfate de diméthyle (DMS) induit des mutations, des aberrations chromosomiques et d'autres altérations génétiques dans une diversité d'organismes.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut causer de graves brûlures à la peau, aux yeux et aux voies respiratoires.

Les effets systémiques du sulfate de diméthyle (DMS) comprennent des dommages au foie et aux reins.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
En tant qu'ester diméthylique de l'acide sulfurique.

La formule du sulfate de diméthyle (DMS) est souvent écrite comme (CH3)2SO4 ou même Me2SO4 ; où CH3 ou Me est méthyle.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent méthylant en synthèse organique.
Dans des conditions normales, le Me2SO4 est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien que l'odeur du sulfate de diméthyle (DMS) représente une exposition importante).

L'utilisation du sulfate de diméthyle (DMS) comme réactif de laboratoire a été remplacée dans une certaine mesure par le triflate de méthyle, CF3SO3CH3, l'ester méthylique de l'acide trifluorométhanesulfonique.
L'utilisation du méthanol comme carburant de remplacement pourrait accroître l'exposition du public au sulfate de diméthyle (DMS).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est facilement absorbé par les muqueuses, le tractus intestinal et la peau.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est hautement toxique pour l'homme, en particulier pour les voies respiratoires.
Une exposition à relativement court terme (10 min) à 500 mg/m3 peut être fatale.
Le sulfate de diméthyle (DMS) provoque une inflammation sévère de l'œil, de l'épithélium respiratoire et de la peau qui commence quelques minutes ou heures après l'exposition.

Il y a peu d'inconfort initial mais de graves troubles fonctionnels s'ensuivent.
De plus, le sulfate de diméthyle (DMS) est facilement absorbé et produit des effets toxiques systémiques, principalement sur le système nerveux, le cœur, le foie et les reins.
À l'œil, le sulfate de diméthyle (DMS) produit des effets toxiques similaires à ceux du méthanol.

Aucun des paramètres de reproduction n'a été modifié et aucun effet fœtal statistiquement significatif n'a été détecté chez les rats exposés à une dose allant jusqu'à 7,9 mg/m3 pendant la gestation.
Les données existantes sont insuffisantes pour déterminer les relations dose-réponse complètes avec la DMENO et/ou la DSENO pour le sulfate de diméthyle (DMS) dans les études chez l'homme ou l'animal.
Les preuves de la cancérogénicité du sulfate de diméthyle (DMS) chez l'animal sont suffisantes, mais insuffisantes chez l'homme.

Les données sont insuffisantes pour calculer un facteur de pouvoir cancérogène pour le sulfate de diméthyle (DMS).
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut affecter le clivage spécifique de la base de l'ADN en attaquant les cycles imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle (DMS) méthyle également l'adénine dans les parties simple brin de l'ADN (par exemple, celles dont les protéines comme l'ARN polymérase fondent progressivement et recuit l'ADN).

Lors du recuit, ces sulfates de diméthyle (DMS) interfèrent avec l'appariement adénine-guanine base.
La nucléase S1 peut ensuite être utilisée pour couper l'ADN dans des régions monocaténaires (n'importe où avec une adénine méthylée).
Il s'agit d'une technique importante pour analyser les interactions protéine-ADN.

Point de fusion : -32 °C
Point d'ébullition : 188 °C (lit.)
Densité : 1,333 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 4,3 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : 0,7 mm Hg ( 25 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,386 (lit.)
Point d'éclair : 182 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 0,26 g/mL, transparent, incolore
forme : Liquide
couleur : clair incolore
Odeur : Presque inodore
Solubilité dans l'eau : 2,8 g/100 mL (18 ºC)
Merck : 13,3282
BRN : 635994
Limites d'exposition TLV/PEL-TWA Peau 0,1 ppm (0,52 mg/m3) (ACGIH, OSHA, NIOSH) IDLH 10 ppm (NIOSH).
Constante diélectrique : 55,0 (20 °C)

Le sulfate de diméthyle (DMS) est largement utilisé comme réactif pour introduire des groupes méthyle dans les composés organiques par un processus connu sous le nom de méthylation.
Cela peut être important dans la synthèse de divers produits chimiques et pharmaceutiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la synthèse de certains pesticides et herbicides, contribuant ainsi à l'industrie agricole.

Historiquement, le sulfate de diméthyle (DMS) a été considéré comme un agent de guerre chimique en raison de son extrême toxicité.
Cependant, l'utilisation du sulfate de diméthyle (DMS) en tant qu'arme chimique est fortement restreinte et réglementée par des conventions internationales telles que la Convention sur les armes chimiques.
Bien que son utilisation ait diminué en raison de problèmes de sécurité, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans le passé pour des applications de recherche spécifiques en biologie moléculaire, en particulier dans les études de méthylation impliquant des acides nucléiques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) sert d'agent méthylant pour une gamme de nucléophiles, y compris les alcools, les amines et les phénols, dans diverses réactions de synthèse organique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut réagir avec les alcools en présence d'une base pour former des éthers diméthyliques.
Cette réaction est souvent utilisée en laboratoire et dans l'industrie pour la synthèse de l'éther.

Le sulfate de diméthyle pur (DMS) et l'ammoniac aqueux concentré réagissent extrêmement violemment l'un avec l'autre, comme c'est le cas pour les bases organiques tertiaires.
Le sulfate de diméthyle (DMS) s'enflamme au contact du chlorite de baryum non chauffé, en raison de la formation rapide de chlorite de méthyle instable.
Le sulfate de diméthyle (DMS) de méthylation d'un matériau non nommé à 110 °C a été allié pour rester dans un réacteur pendant 80 minutes.

Il s'agissait d'un ester de soufre tel que le sulfate de diméthyle (DMS).
Le sulfate de diméthyle (DMS) s'hydrolyse lentement dans l'eau froide, mais rapidement dans l'eau chaude et les solutions acides.
L'hydrolyse se fait par étapes, formant d'abord de l'acide méthylsulfurique, puis de l'acide sulfurique et du méthanol.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être calculé que le sulfate de diméthyle (DMS) s'hydrolyse en acide méthylsulfurique avec un taux d'achèvement de 99,9 % comme suit :
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme intermédiaire chimique, d'où le marché mondial du sulfate de diméthyle (DMS) devrait connaître une forte croissance dans un avenir prévisible, en raison des nombreuses applications du sulfate de diméthyle (DMS) dans différents produits chimiques.
En outre, le marché des assouplissants devrait connaître une forte croissance au cours de la période de prévision, ce qui stimulerait la demande de sulfate de diméthyle (DMS), car ce dernier est utilisé pour fabriquer des assouplissants.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore et huileux avec une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'eau, l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques, miscible à l'éthanol et peu soluble dans le disulfure de carbone.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est stable à des températures et des pressions normales, mais s'hydrolyse rapidement dans l'eau à 18 °C ou plus.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis au moins les années 1920.
Une méthode de production est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.
En 2009, le sulfate de diméthyle (DMS) était produit par 33 fabricants dans le monde, dont 1 aux États-Unis, 14 en Chine, 5 en Inde, 5 en Europe, 6 en Asie de l'Est et 2 au Mexique, et était disponible auprès de 44 fournisseurs, dont 16 fournisseurs américains.

Il n'existe pas de données sur les importations ou les exportations américaines de sulfate de diméthyle (DMS).
Rapports déposés de 1986 à 2002 en vertu de la mise à jour de l'inventaire de la loi sur le contrôle des substances toxiques de l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis
La production américaine et les importations de sulfate de diméthyle (DMS) totalisaient entre 10 et 50 millions de livres.

Le moyen le plus simple de synthétiser le sulfate de diméthyle (DMS) est l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol comme suit : 2CH3OH+ H2SO4→(CH3)2SO4 + 2H2O
Il a été rapporté que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être dégradé avec une solution d'hydroxyde de sodium (1 mol/L), une solution de carbonate de sodium (1 mol/L) ou une solution d'hydroxyde d'ammonium (1,5 mol/L).
La destruction complète du sulfate de diméthyle (DMS) ou du sulfate de diméthyle (DMS) non dilué dans des solvants miscibles à l'eau (méthanol, éthanol, sulfate de diméthyle (DMS)O, DMF, acétone) ou partiellement miscibles ou non miscibles à l'eau (toluène, p-xylène, benzène, 1-pentanol, acétate d'éthyle, chloroforme, tétrachlorure de carbone, acétonitrile) peut être obtenue en utilisant l'une des méthodes ci-dessus.

Les temps de réaction étaient de 15 min après l'obtention de l'homogénéité pour le sulfate de diméthyle (DMS) non dilué, de 15 min pour les solutions dans le méthanol, l'éthanol, le sulfate de diméthyle (DMS)O, et
DMF, une heure pour les solutions dans l'acétone, trois heures pour l'acétonitrile et un jour pour les autres solvants énumérés ci-dessus.
La mutagénicité des mélanges réactionnels finaux a été testée, et lorsque les solutions n'étaient pas cytotoxiques, aucune réponse mutagène n'a été obtenue.
Le sulfate de diméthyle (DMS) en solution a été déterminé par une méthode colorimétrique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) des réactions s'est avéré être du méthanol lorsque du NaOH et du Na/sub 2/ CO/sub 3/ ont été utilisés et de la méthylamine, de la diméthylamine, de la triméthylamine et du méthanol lorsque de l'hydroxyde d'ammonium a été utilisé.
La stabilité du sulfate de diméthyle (DMS) dans divers solvants a également été déterminée.
La demande mondiale de sulfate de diméthyle devrait croître à un TCAC sain de 4,35 %.

Le sulfate de diméthyle est un composé ester produit par la réaction de l'acide sulfurique et du méthanol.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore avec une odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans les solvants aromatiques, l'eau et l'alcool.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est disponible sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Les diverses applications du sulfate de diméthyle sont les colorants, les parfums, les produits agrochimiques, les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs, les assouplissants, les cosmétiques, les soins personnels, etc.
La croissance de la demande dans les domaines d'application, y compris les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs, les soins personnels, etc., devrait stimuler la demande de sulfate de diméthyle au cours de la période de prévision.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible (indice NFPA = 2).
Les vapeurs de sulfate de diméthyle (DMS) sont produites lors d'un incendie.
Des extincteurs au dioxyde de carbone ou à poudre chimique doivent être utilisés pour lutter contre les incendies de sulfate de diméthyle (DMS).

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut réagir violemment avec l'hydroxyde d'ammonium, l'azoture de sodium et les oxydants puissants.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut affecter le clivage spécifique de la base de l'ADN en attaquant les cycles imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle (DMS) méthyle également l'adénine dans les parties simple brin de l'ADN (par exemple, celles dont les protéines comme l'ARN polymérase fondent progressivement et recuit l'ADN).

Lors du recuit, ces groupes méthyle interfèrent avec l'appariement des bases adénine-guanine.
La nucléase S1 peut ensuite être utilisée pour couper l'ADN dans des régions monocaténaires (n'importe où avec une adénine méthylée).
Il s'agit d'une technique importante pour analyser les interactions protéine-ADN.

Bien que le sulfate de diméthyle (DMS) soit très efficace et abordable, sa toxicité a encouragé l'utilisation d'autres réactifs méthylants.
L'iodure de méthyle est un réactif utilisé pour la méthylation de l'O, comme le sulfate de diméthyle (DMS), mais il est moins dangereux et plus coûteux.
Le carbonate de diméthyle, qui est moins réactif, a une toxicité beaucoup plus faible que le sulfate de diméthyle (DMS) et l'iodure de méthyle.

La haute pression peut être utilisée pour accélérer la méthylation par le carbonate de diméthyle.
En général, la toxicité des agents méthylants est corrélée à leur efficacité en tant que réactifs de transfert de méthyle.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux inodore et corrosif avec une odeur d'oignon qui émet des fumées toxiques lors du chauffage.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans l'industrie comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.
L'exposition par inhalation aux vapeurs de sulfate de diméthyle (DMS) est très irritante pour les yeux et les poumons et peut causer des dommages au foie, aux reins, au cœur et au système nerveux central, tandis que le contact cutané provoque de graves cloques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un mutagène possible et on peut raisonnablement s'attendre à ce qu'il soit cancérogène pour l'homme, d'après les preuves de cancérogénicité chez les animaux de laboratoire

Utilise:
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé depuis le début du siècle comme agent méthylant dans la préparation de produits chimiques organiques et de colorants, dans l'industrie de la parfumerie et dans d'autres procédés.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore ou jaunâtre de consistance huileuse qui se vaporise à 50°C et dégage une légère odeur piquante.
Le liquide et la vapeur sont tous deux vésicants et, en vertu de cette propriété, peuvent être utilisés dans la guerre.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent alkylant puissant et peut également réagir avec le substrat de l'acide carboxylique, réduisant davantage la concentration de sulfate de diméthyle (DMS) dans le mélange.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux composés organiques, tels que les phénols et les thiols.
En outre, le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, et comme intermédiaire pour les sels d'ammonium quaternaire.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans le passé comme poison militaire.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est une sonde efficace et largement utilisée pour les interactions protéine-ADN spécifiques à la séquence.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour déterminer la structure secondaire de l'ARN.
À pH neutre, le sulfate de diméthyle (DMS) méthyle les résidus d'adénine et de cytosine non appariés à leurs faces canoniques de Watson-Crick, mais il ne peut pas méthyler les nucléotides à paires de bases.

À l'aide de la méthode connue sous le nom de sulfate de diméthyle (DMS)-MaPseq, l'ARN est incubé avec du sulfate de diméthyle (DMS) pour méthyler les bases non appariées. Ensuite, l'ARN est transcrit en sens inverse ; la transcriptase inverse ajoute fréquemment une base d'ADN incorrecte lorsqu'elle rencontre une base d'ARN méthylée.
Ces mutations peuvent être détectées par séquençage, et l'ARN est déduit d'un seul brin à des bases avec des taux de mutation supérieurs au bruit de fond.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être utilisé avec de l'alumine pour la préparation de dérivés monométhylés d'alcools, de phénols et d'acides carboxyliques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être utilisé en combinaison avec le diméthylformamide (DMF) pour former du sel de méthoxy-méthylène-N,N-diméthyliminium, qui peut être utilisé pour la préparation de β-lactamines.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour créer des tensioactifs, des assouplissants, des produits chimiques de traitement de l'eau, des produits chimiques agricoles, des médicaments et des colorants.
En tant qu'agent méthylant, le sulfate de diméthyle (DMS) peut introduire un groupe méthyle dans l'oxygène, l'azote, le carbone, le soufre, le phosphore et certains métaux.

Bien que le sulfate de diméthyle (DMS) soit le plus souvent utilisé comme agent méthylant, il peut parfois être utilisé dans d'autres contextes, notamment dans la sulfonation, comme catalyseur, comme solvant et comme stabilisant.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans les produits suivants : polymères.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de sulfate de diméthyle (DMS) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans les réactions de synthèse organique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut introduire des groupes méthyle dans une variété de nucléophiles, y compris les alcools, les amines et les phénols, conduisant à la synthèse de divers composés organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la production de certains produits chimiques, notamment les intermédiaires pharmaceutiques, les colorants et les produits agrochimiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été historiquement utilisé en laboratoire pour les réactions de méthylation, en particulier dans la recherche en biologie moléculaire.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans des études impliquant la méthylation des acides nucléiques (ADN et ARN) à des fins expérimentales.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut réagir avec les alcools en présence d'une base pour former des éthers diméthyliques.
Cette réaction est utilisée pour la synthèse d'éthers dans des contextes de laboratoire et industriels.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la synthèse de certains pesticides et herbicides, contribuant ainsi au secteur agricole.
Le sulfate de diméthyle (DMS) joue un rôle crucial en tant qu'agent méthylant puissant pour modifier les propriétés de molécules spécifiques dans les processus chimiques, y compris ceux impliqués dans le développement et la fabrication de médicaments.

Dans certains cas, le sulfate de diméthyle (DMS) est impliqué dans la synthèse de catalyseurs utilisés dans diverses réactions chimiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est surtout connu comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Un groupe méthyle est transféré plus rapidement que le second.

On suppose que le sulfate de diméthyle (DMS) se produit via une réaction SN2.
Comparé à d'autres agents méthylants, le sulfate de diméthyle (DMS) est préféré par l'industrie en raison de son faible coût et de sa grande réactivité.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est également utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, pour la séparation des huiles minérales et pour l'analyse des fluides automobiles.
Autrefois, le sulfate de diméthyle (DMS) était utilisé comme gaz de guerre.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis au moins les années 1920.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent méthylant pour convertir les composés actifs de l'hydrogène tels que les phénols, les amines et les thiols en dérivés méthyliques correspondants.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est une sonde efficace et largement utilisée pour les interactions protéine-ADN spécifiques à la séquence
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant dans de nombreuses synthèses organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est également utilisé comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et comme intermédiaire dans certaines réactions de sulfonation.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux composés organiques, tels que les phénols et les thiols.
En outre, le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, et comme intermédiaire pour les sels d'ammonium quaternaire.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans le passé comme poison militaire.

Le sulfate de diméthyle est utilisé depuis le début du siècle comme agent méthylant dans la préparation de produits chimiques organiques et de colorants, dans l'industrie de la parfumerie et dans d'autres procédés.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore ou jaunâtre de consistance huileuse qui se vaporise à 50°C. et a une légère odeur piquante.
Le liquide et la vapeur sont tous deux vésicants et, en vertu de cette propriété, peuvent être utilisés dans la guerre.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans les produits suivants : polymères.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans l'industrie textile pour certains procédés de teinture, contribuant ainsi à la production de textiles colorés.
Dans le passé, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la production de certains produits chimiques photographiques, bien que son utilisation dans ce contexte ait diminué au fil du temps.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la synthèse de la méthylcellulose, un dérivé de la cellulose utilisé dans diverses industries, notamment l'alimentation, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Dans certaines applications de l'industrie du cuir, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé comme agent tannant.
En chimie analytique, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé comme réactif pour la détermination de certains groupes fonctionnels dans les composés organiques.

Il y a eu des utilisations limitées du sulfate de diméthyle (DMS) en tant que composant dans les additifs pour carburants, bien que cette application ne soit pas répandue.
Dans certaines formulations, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé comme solvant pour les gommes et les résines.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de sulfate de diméthyle (DMS) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Danger pour la santé :
Le sulfate de diméthyle (DMS) est extrêmement dangereux en raison de son absence de propriétés d'avertissement et de ses effets toxiques retardés.
La vapeur de ce composé est extrêmement irritante pour la peau, les yeux et les voies respiratoires, et le contact avec le liquide peut provoquer des brûlures très graves aux yeux et à la peau.
L'ingestion de sulfate de diméthyle (DMS) provoque des brûlures de la bouche, de la gorge et du tractus gastro-intestinal.

Les effets d'une surexposition aux vapeurs de sulfate de diméthyle (DMS) peuvent être retardés. Après une période de latence de 10 heures ou plus, des maux de tête et une douleur intense aux yeux lors de l'exposition à la lumière peuvent survenir, suivis d'une toux, d'une oppression thoracique, d'un essoufflement, de difficultés à avaler et à parler, de vomissements, de diarrhée et de mictions douloureuses.
Un œdème pulmonaire mortel peut se développer. Les effets systémiques du sulfate de diméthyle (DMS) comprennent des dommages au foie et aux reins.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est classé par le CIRC dans le groupe 2A (« cancérogène probable pour l'homme ») et est classé comme « cancérogène sélectionné » selon les critères de la norme de laboratoire de l'OSHA.
Les données indiquent que le sulfate de diméthyle (DMS) ne nuit pas spécifiquement aux animaux à naître ; Le sulfate de diméthyle (DMS) n'est pas une toxine pour le développement.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent alkylant puissant et produit des dommages génétiques chez les animaux et dans les cultures cellulaires bactériennes et de mammifères.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est cancérigène et mutagène, hautement toxique, corrosif et dangereux pour l'environnement.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal et peut provoquer une réaction fatale des voies respiratoires retardées.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est cancérigène et mutagène, hautement toxique, corrosif et dangereux pour l'environnement.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal et peut provoquer une réaction fatale des voies respiratoires retardées.
Il n'y a pas d'odeur forte ou d'irritation immédiate pour avertir d'une concentration mortelle dans l'air.
La toxicité retardée permet des expositions potentiellement mortelles avant l'apparition de symptômes avant-coureurs.

Les symptômes peuvent être retardés de 6 à 24 heures. Des solutions concentrées de bases (ammoniac, alcalis) peuvent être utilisées pour hydrolyser les déversements mineurs et les résidus sur l'équipement contaminé, mais la réaction peut devenir violente avec de plus grandes quantités de sulfate de diméthyle (DMS) (voir ICSC).
Bien que le composé s'hydrolyse, on ne peut pas supposer que le traitement à l'eau le décontamine.

Le sulfate de manganèse(II) est composé de manganèse (Mn) dans son état d'oxydation +2 et d'ions sulfate (SO4^2-).
Le sulfate de manganèse (II) est couramment rencontré sous forme de monohydrate MnSO4· H2O, mais il peut aussi exister sous forme anhydre (MnSO4) ou sous forme d'autres hydrates.
Le sulfate de manganèse(II) est un solide cristallin rose pâle qui se dissout facilement dans l'eau.

Numéro CAS : 7785-87-7
Formule moléculaire : MnO4S
Poids moléculaire : 151
Numéro EINECS : 232-089-9

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Le sulfate de manganèse (II) est une source de manganèse modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfatés sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.

Les formes de sulfate de manganèse (II) sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation cathodique et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et les piles à combustible.
Le sulfate de manganèse(II) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Les compositions ultra pures et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface, peuvent être envisagées.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.

Des informations techniques, de recherche et de sécurité (FDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Le sulfate de manganèse(II) est un composé chimique de formule MnSO4.
Le sulfate de manganèse (II) est également connu sous le nom de sulfate de manganèse ou sulfate de manganèse.

Le sulfate de manganèse (II) est le sel de manganèse du sulfate.
Le sulfate de manganèse(II) est un précurseur important pour la préparation d'autres manganèses métalliques (par exemple, le dioxyde de manganèse utilisé dans les batteries sèches) et d'autres composés chimiques.
Le sulfate de manganèse(II) est également un oligo-élément essentiel qui peut être complété dans les sols pour les plantes ainsi que dans l'alimentation des animaux et du bétail.

Le sulfate de manganèse (II) est également un oligo-élément utile pour le milieu des microbes.
Le sulfate de manganèse (II) peut être fabriqué par réaction entre le dioxyde de manganèse et le dioxyde de soufre ou entre le permanganate de potassium avec l'hydrogénosulfate de sodium et le peroxyde d'hydrogène.
Le sulfate de manganèse(II) est un solide cristallin rose.

Le sulfate de manganèse (II) se présente dans la nature sous plusieurs formes minérales, la jokokuite, la pentahydrite, la szmikite et la mallardite.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans des applications industrielles telles que la teinture, le glaçage de porcelaine et la fabrication d'engrais et d'huiles bouillantes.
En biochimie, le sulfate de manganèse (II) se trouve dans diverses superoxydes dismutases.

Le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme source d'ions manganèse dans la recherche biologique, comme dans la culture de Bacillus licheniformis et l'induction d'anomalies chromosomiques chez les plantes.
Le sulfate de manganèse (II) tétrahydraté est un minéral essentiel utilisé sous forme de capsules, de comprimés et de liquides, qui fournit des nutriments essentiels comme des vitamines, des protéines et des substances nutritionnelles similaires.
Le sulfate de manganèse(II) subit une électrolyse pour donner du dioxyde de manganèse.

Lors de l'oxydation, il donne du dioxyde de manganèse chimique (CMD) et trouve une application dans les piles sèches.
Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4· H2O.
Ce solide déliquescent rose pâle est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.

Environ 260 000 tonnes de sulfate de manganèse(II) ont été produites dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.
Le sol de sulfate de manganèse (II) est assaini avec ce sel.

Comme de nombreux sulfates métalliques, le sulfate de manganèse forme une variété d'hydrates : monohydraté, tétrahydraté, pentahydraté et heptahydraté.
Tous ces sels se dissolvent dans l'eau pour donner des solutions légèrement roses du complexe aquo [Mn(H2O)6]2+.
La structure de MnSO4· L'H2O a été déterminé par cristallographie aux rayons X (voir figure).

Le tétrahydrate contient également du sulfate de manganèse (II) dans une sphère de coordination O6 fournie par le pontage de deux anions sulfate et de quatre ligands aquo.
En règle générale, les minerais de sulfate de manganèse (II) sont purifiés par leur conversion en sulfate de manganèse (II).
Le traitement des solutions aqueuses de sulfate avec du carbonate de sodium conduit à la précipitation du carbonate de manganèse, qui peut être calciné pour donner les oxydes MnOx.

En laboratoire, le sulfate de manganèse peut être fabriqué en traitant le dioxyde de manganèse avec du dioxyde de soufre [4].
MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4(H2O)
Le sulfate de manganèse (II) peut également être fabriqué en mélangeant du permanganate de potassium avec du bisulfate de sodium et du peroxyde d'hydrogène.

Le sulfate de manganèse (II) est un sous-produit de diverses oxydations importantes pour l'industrie qui utilisent le dioxyde de manganèse, y compris la fabrication d'hydroquinone et d'anisaldéhyde.
L'électrolyse du sulfate de manganèse (II) inverse la réaction ci-dessus produisant du dioxyde de manganèse, appelé EMD pour dioxyde de manganèse électrolytique.
Alternativement, l'oxydation du sulfate de manganèse avec du permanganate de potassium donne ce que l'on appelle le dioxyde de manganèse chimique (CMD).

Ces matériaux, en particulier l'EMD, sont utilisés dans les batteries sèches.
Le sulfate de manganèse(II) est le composé inorganique de formule MnSO4.
Ce solide déliquescent incolore est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.

Environ 260 millions de kg/an ont été produits dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux composés chimiques.
Le sol de sulfate de manganèse (II) est assaini avec ce sel.

Le sulfate de manganèse(II) est le sel de sulfate de manganèse, de formule MnSO4.
Bien que le sel anhydre soit blanc, ses hydrates sont de couleur rosâtre.
Le sulfate de manganèse (II) précipite sous forme d'hydroxyde de manganèse lorsqu'il est mélangé à une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium.

Le sulfate de manganèse(II) est un sel cristallin rosâtre, soluble dans l'eau, ainsi que dans les alcools primaires, bien qu'insoluble dans les solvants arotiques, tels que le benzène ou l'éther diéthylique.
Le sulfate de manganèse (II) est le plus souvent rencontré sous forme monohydratée, bien que d'autres hydrates, comme le tétrahydrate, le pentahydrate et l'heptahydrate existent également.
Le sulfate de manganèse (II) est vendu par divers fournisseurs de produits chimiques.

Le sulfate de manganèse (II) monohydraté est disponible sous forme d'engrais et peut être trouvé dans de nombreux magasins de jardinage ou en ligne.
Le sulfate de manganèse (II) tétrahydraté est un minéral essentiel utilisé sous forme de capsules, de comprimés et de liquides, qui fournit des nutriments essentiels comme des vitamines, des protéines et des substances nutritionnelles similaires.
Le sulfate de manganèse(II) subit une électrolyse pour donner du dioxyde de manganèse.

Lors de l'oxydation, il donne du dioxyde de manganèse chimique (CMD) et trouve une application dans les piles sèches.
Le sulfate de manganèse(II), également connu sous le nom de sulfate de manganèse, est un composé chimique.
Le sulfate de manganèse(II) contient du manganèse dans son état d'oxydation +2.

Le sulfate de manganèse (II) contient du manganèse et des ions sulfate.
Sa formule chimique est MnSO4.
Le sulfate de manganèse(II) est un solide cristallin rose.

Le sulfate de manganèse (II) est normalement lié à certaines molécules d'eau.
Le sulfate de manganèse(II) fait partie d'un processus de fabrication du manganèse métallique.
Le sulfate de manganèse (II) peut cependant être fabriqué séparément.

Si le dioxyde de soufre et le dioxyde de manganèse réagissent, il produit du sulfate de manganèse (II).
Le sulfate de manganèse (II) réagit avec le permanganate de potassium pour fabriquer du dioxyde de manganèse.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé pour ajouter du manganèse au sol.

Le sulfate de manganèse(II) est un composé chimique de formule MnSO4.
Le sulfate de manganèse (II) se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui peut être dissous dans l'eau pour former une solution bleue.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme données expérimentales de solubilité pour d'autres composés et il a été démontré qu'il a des propriétés antimicrobiennes.

Le sulfate de manganèse (II) est également utilisé dans la production d'engrais phosphatés, car il a été démontré qu'il inhibe les enzymes qui catalysent la conversion des phosphates en orthophosphates.
Le sulfate de manganèse (II) réagit avec les ions citrate pour produire du citrate de manganèse, qui peut ensuite réagir avec le peroxyde d'hydrogène pour former du peroxyde de manganèse.
Ce mécanisme réactionnel peut être responsable de la formation d'oxyde de manganèse, qui est utilisé dans la fabrication de l'oxyde de zirconium.

Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4-H2O.
Ce solide rose pâle est un sel de manganèse (II) commercialement important.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.

Dans les batteries sèches, le sulfate de manganèse(II) est produit à partir du sulfate de manganèse par électrolyse, appelé dioxyde de manganèse électrolytique (EMD).
Lorsque le sulfate de manganèse (II) est oxydé avec du permanganate de potassium, on produit ce que l'on appelle du dioxyde de manganèse chimique (CMD).
Ces matériaux, en particulier l'EMD, sont utilisés dans les batteries sèches.

En agriculture, le sulfate de manganèse (II) est utilisé pour la carence en manganèse ou la prophylaxie.
La carence en sulfate de manganèse (II) est un trouble végétal qui est souvent confondu avec une carence en fer et qui se produit en association avec elle.
Le sulfate de manganèse (II) est plus courant dans les sols marécageux et où la teneur en matière organique est élevée.

Le sulfate de manganèse(II) peut ne pas être disponible pour les plantes à pH élevé.
Les oignons, les pommes, les pois, les haricots verts, les cerises et les framboises peuvent être affectés par une carence, avec des symptômes tels que le jaunissement des feuilles avec de petites zones vertes.
La plante peut sembler saine car la croissance de nouvelles feuilles peut sembler normale.

Des taches brunes sur la surface des feuilles peuvent apparaître et les feuilles gravement affectées bruniront et mourront.
Le sulfate de manganèse(II) est un sel qui est généralement produit par la réaction du dioxyde de manganèse (MnO2) avec l'acide sulfurique (H2SO4).
Le sulfate de manganèse(II) est soluble dans l'eau et sa solution aqueuse est acide.

Le sulfate de manganèse(II) peut former divers hydrates, le monohydrate (MnSO4· H2O) étant la forme la plus courante.
Le sulfate de manganèse (II) est principalement utilisé dans les processus industriels tels que la finition des métaux, la teinture des textiles et la production d'engrais et de compléments alimentaires pour animaux.
Le sulfate de manganèse (II) est également utilisé dans la fabrication de céramiques, de peintures, d'encres et d'autres produits chimiques.

En agriculture, le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme engrais micronutriciel pour remédier à la carence en manganèse dans les sols.
Le sulfate de manganèse(II) est un oligo-élément essentiel pour les plantes, jouant un rôle essentiel dans la photosynthèse, l'activation enzymatique et la croissance et le développement globaux des plantes.
Le sulfate de manganèse (II) est couramment utilisé comme réactif dans les expériences de laboratoire et les analyses chimiques.

Le sulfate de manganèse (II) peut servir de source d'ions manganèse dans diverses réactions et processus de synthèse, en particulier ceux impliquant la chimie de coordination et les réactions d'oxydoréduction.
Les solutions de sulfate de manganèse (II) sont utilisées dans les procédés de galvanoplastie pour déposer des revêtements de manganèse sur des surfaces métalliques.
Ces revêtements offrent une résistance à la corrosion, améliorent la dureté de la surface et améliorent l'aspect esthétique des matériaux plaqués.

Le sulfate de manganèse(II) est un composant clé dans la production de piles sèches, telles que les piles alcalines et les piles lithium-ion.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme additif électrolytique pour améliorer les performances et la longévité de la batterie.
Le sulfate de manganèse (II) est un nutriment essentiel pour la santé humaine, jouant un rôle dans le métabolisme, la formation osseuse et la défense antioxydante.

Bien que le sulfate de manganèse lui-même ne soit généralement pas consommé directement comme supplément nutritionnel, il contribue à la teneur en manganèse des produits destinés à l'alimentation humaine et animale.
Comme d'autres sulfates métalliques, le sulfate de manganèse(II) peut présenter des risques pour l'environnement s'il est rejeté dans l'environnement en grande quantité.
Des pratiques appropriées de manipulation, d'entreposage et d'élimination sont nécessaires pour prévenir la contamination du sol, de l'eau et de l'air.

Le sulfate de manganèse(II) est soumis à des règlements et à des directives régissant sa production, sa manipulation, son transport et son utilisation.
Les organismes de réglementation tels que l'Agence de protection de l'environnement (EPA) et l'Administration de la sécurité et de la santé au travail (OSHA) établissent des normes pour garantir sa fabrication et son application en toute sécurité.

Point de fusion : 700°C
Point d'ébullition : se décompose à 850°C [HAW93]
Densité : 3.250
pression de vapeur : 0Pa à 20°C
Forme : cristaux orthorhombiques blancs
Couleur : cristaux orthorhombiques blancs, cristallins
Solubilité dans l'eau : g/100g solution H2O : 34,6 (0 °C), 39,2 (25 °C), 26,1 (100,7 °C) ; phase solide, MnSO4 · 7H2O (0°C), MnSO4 · H2O (25°C, 100.7°C) [KRU93]
LogP : -1.031 (est)

Les minéraux sulfate de manganèse (II) sont très rares dans la nature et se présentent toujours sous forme d'hydrates.
Le monohydrate est appelé szmikite ; le tétrahydrate est appelé ilésite ; Le pentahydrate est appelé jōkokuite ; l'hexahydraté, le plus rare, s'appelle chvaleticeite ; Et l'heptahydrate est appelé mallardite.
Un sulfate métallique dans lequel le composant métallique est le manganèse à l'état d'oxydation +2.

Également connu sous le nom de sulfate de manganèse, le MnS04,4H20 est un prisme rose-rouge soluble dans l'eau, translucide et efflorescent qui fond à 30°C.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé en médecine, en impression textile et en céramique, comme fongicide et engrais, et dans la fabrication de peinture.
Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4· H2O.

Ce solide déliquescent rose pâle est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.
Environ 260 000 tonnes de sulfate de manganèse(II) ont été produites dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.

Les sols déficients en manganèse sont assainis avec ce sel.
Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4· H2O.
Ce solide déliquescent rose pâle est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.

Environ 260 000 tonnes de sulfate de manganèse(II) ont été produites dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.
Les sols déficients en manganèse sont assainis avec ce sel.

Le sulfate de manganèse(II) monohydraté agit comme colorant dans les colorants.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans la préparation du manganèse et du dioxyde de manganèse.
Le sulfate de manganèse (II) trouve une application pour l'assainissement des sols déficients en manganèse.

Le sulfate de manganèse(II) est également utilisé dans les batteries sèches.
Le sulfate de manganèse (II) contient un atome de manganèse (Mn), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).
Le sulfate de manganèse (II) est un composé chimique de numéro atomique 25 dans le tableau périodique.

Le soufre (S) est un élément chimique de numéro atomique 16 dans le tableau périodique.
L'oxygène (O) est l'élément chimique de numéro atomique 8 dans le tableau périodique.
La formule chimique du sulfate de manganèse (II) est MnSO4.

Le sulfate de manganèse (II) contient un atome de manganèse (Mn), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).
Ce composé chimique est un sulfate métallique.
Le sulfate de manganèse (II) est également appelé sulfate de manganèse ou sulfate de manganèse.

En cela, le manganèse a un état d'oxydation +2.
Le sulfate de manganèse (II) ressemble à des cristaux blancs sous sa forme anhydre, et il est solide de couleur rose pâle sous sa forme hydratée.
Le sulfate de manganèse(II) est un sel de manganèse hydraté.

La réponse neurologique provoquée chez les singes rhésus par l'exposition au MnSO4 a été étudiée.
La conductance molaire limite et la constante d'association du MnSO4 dissous dans le sulfate de manganèse(II) aqueux ont été déterminées.
Les paramètres de solubilité, d'interaction binaire et de solubilité ont été obtenus pour une solution aqueuse contenant du sulfate de manganèse monohydraté et du sulfate de magnésium.

Le sulfate de manganèse est généralement considéré comme dangereux car le produit chimique est toxique.
L'exposition à ce produit chimique peut avoir des effets graves sur la santé.
Selon la fiche signalétique du sulfate de manganèse, il peut provoquer une infection oculaire grave.

Le sulfate de manganèse(II) peut causer des dommages aux organes en cas d'exposition prolongée ou répétée.
Le sulfate de manganèse (II) est toxique pour la vie aquatique et a des effets à long terme.
Le stockage et l'élimination appropriés du sulfate de manganèse (II) doivent être pris en considération afin d'éviter tout effet indésirable.

Le sulfate de manganèse (II) est impliqué dans diverses réactions d'oxydoréduction en raison de la capacité des ions manganèse à modifier les états d'oxydation.
Le sulfate de manganèse (II) peut subir une oxydation pour former des états d'oxydation plus élevés du manganèse, tels que le manganèse (III) et le manganèse (IV), dans les processus et réactions chimiques.
En chimie analytique, le sulfate de manganèse(II) est utilisé comme matériau de référence standard et comme réactif pour les analyses qualitatives et quantitatives.

Le sulfate de manganèse (II) peut être utilisé dans les méthodes de titrage, les tests colorimétriques et les techniques spectroscopiques pour déterminer la concentration de substances spécifiques en solution.
Les cristaux de sulfate de manganèse(II) ont été étudiés pour leurs propriétés cristallographiques et leurs modèles de croissance.
Comprendre le comportement de cristallisation du sulfate de manganèse (II) et des composés apparentés est important pour la recherche en cristallographie et les applications en science des matériaux.

Bien que le sulfate de manganèse (II) lui-même ne soit pas couramment utilisé comme agent thérapeutique, les composés de manganèse ont été étudiés pour leurs propriétés médicinales potentielles.
La recherche suggère que le manganèse peut jouer un rôle dans certains processus biologiques et pourrait avoir des applications dans les formulations pharmaceutiques et les traitements médicaux.
Le sulfate de manganèse(II) est parfois utilisé dans les procédés de traitement de l'eau, notamment pour l'élimination de certains contaminants et impuretés.

Le sulfate de manganèse (II) peut aider à la précipitation et à l'élimination des métaux, tels que le fer et l'arsenic, des sources d'eau par précipitation chimique ou coagulation.
Dans l'industrie de la teinture et du textile, le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme mordant, une substance qui aide à fixer les teintures sur les tissus et améliore leur solidité des couleurs.
Les mordants de manganèse peuvent donner des couleurs vives et durables aux textiles, contribuant ainsi à la production de tissus et de vêtements teints.

Le sulfate de manganèse(II) est ajouté aux formulations d'aliments pour animaux en tant que complément nutritionnel pour remédier à la carence en manganèse chez le bétail et la volaille.
Un apport adéquat en manganèse est essentiel pour la santé et la croissance des animaux, et le sulfate de manganèse constitue une source rentable de ce minéral essentiel dans les additifs alimentaires.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans les études de recherche biologique et environnementale pour étudier le comportement des ions manganèse dans les systèmes biologiques, la chimie du sol et les environnements aquatiques.

Ces études permettent d'élucider le rôle du manganèse dans les écosystèmes et son impact sur les organismes vivants.
Les solutions de sulfate de manganèse (II) sont utilisées dans les études et les expériences électrochimiques pour étudier le comportement électrochimique des ions manganèse et leurs applications dans les batteries, les piles à combustible et les procédés de galvanoplastie.
De telles études contribuent à l'avancement de l'électrochimie et des technologies de stockage de l'énergie.

Utilise:
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé principalement comme engrais et comme complément pour le bétail lorsque les sols sont déficients en manganèse, puis dans certains glaçures, vernis, céramiques et fongicides.
Le sulfate de manganèse(II) est un engrais granulé de manganèse pour une application sèche sur le sol.
Le sulfate de manganèse(II) est également utilisé comme ingrédient dans les engrais mélangés.

Le sulfate de manganèse (II) est principalement destiné à être utilisé en Australie-Méridionale dans la plantation d'engrais dans les cultures cultivées sur des sols calcaires.
La carence en manganèse se produit le plus souvent sur les sols alcalins (pH élevé).
Le manganèse est assez abondant dans le sol.

La carence se produit parce que le manganèse est lié ou fixé dans le sol sous des formes non disponibles pour l'absorption par les plantes, c'est-à-dire à pH élevé, et non parce que le sol est pauvre en manganèse.
Le manganèse appliqué comme engrais peut être rapidement converti en formes indisponibles pour les plantes.
Pour cette raison, il est recommandé d'appliquer le sulfate de manganèse(II) sous forme de pulvérisations foliaires dans la mesure du possible, plutôt que sur le sol.

Dans les cultures horticoles, le manganèse peut être appliqué avec des pulvérisations phytosanitaires de routine.
Le sulfate de manganèse(II) est utilisé dans la production de piles sèches, telles que les piles alcalines et les piles lithium-ion.
Le sulfate de manganèse(II) sert d'additif électrolytique pour améliorer les performances et la longévité de la batterie. Les composés de manganèse contribuent aux processus électrochimiques à l'intérieur de la batterie, améliorant son efficacité et sa capacité de stockage d'énergie.

Les cristaux de sulfate de manganèse (II) ont des applications dans la recherche en cristallographie et en science des matériaux.
Comprendre le comportement de cristallisation du sulfate de manganèse (II) et des composés apparentés est important pour étudier les mécanismes de croissance des cristaux, la détermination de la structure cristalline et les techniques d'analyse cristallographique.
Le sulfate de manganèse(II) est utilisé comme réactif en chimie analytique pour les analyses qualitatives et quantitatives.

Le sulfate de manganèse (II) peut être utilisé dans les méthodes de titrage, les tests colorimétriques et les techniques spectroscopiques pour déterminer la concentration de substances spécifiques en solution.
Les solutions de sulfate de manganèse(II) peuvent également servir de matériaux de référence standard dans les laboratoires d'analyse.
Le manganèse est un oligo-élément essentiel pour la santé humaine, et le sulfate de manganèse(II) contribue à l'apport en manganèse dans les aliments et les compléments alimentaires.

Un apport adéquat en manganèse soutient diverses fonctions biologiques, notamment le métabolisme, la formation osseuse et la défense antioxydante.
Bien que le sulfate de manganèse (II) ne soit généralement pas consommé directement comme supplément nutritionnel, il contribue aux niveaux globaux de manganèse dans l'alimentation.
Le sulfate de manganèse(II) peut être utilisé dans les efforts d'assainissement de l'environnement pour traiter les sols et les eaux souterraines contaminés.

Le sulfate de manganèse (II) peut aider à éliminer les métaux lourds et autres polluants par des processus de précipitation ou d'adsorption.
Les composés de manganèse peuvent aider à atténuer l'impact environnemental des activités industrielles et des sources de pollution.
Le sulfate de manganèse (II) a une importance historique en photographie en tant que composant de certaines solutions en développement.

Bien que son utilisation en photographie ait diminué avec l'avènement des technologies d'imagerie numérique, les composés de manganèse étaient autrefois utilisés dans le traitement des films photographiques et des tirages.
Les sulfates de manganèse (II), y compris le sulfate de manganèse (II), ont des applications en tant que catalyseurs dans les réactions chimiques.
Ils peuvent faciliter diverses transformations organiques, telles que l'oxydation, la réduction et la formation de liaisons carbone-carbone.

Les catalyseurs à base de manganèse sont étudiés pour leur utilisation potentielle dans les procédés industriels et les applications de chimie verte.
Le sulfate de manganèse (II) a été utilisé comme micronutriment pour la préparation d'un milieu nutritif pour la croissance des plantules de canne à sucre.
Le sulfate de manganèse(II) a également été utilisé comme oligo-élément dans la préparation d'un milieu liquide nutritif complet N6 pour la croissance du mycélium de H. cylindrosporum.

Le sulfate de manganèse (II) est un minéral essentiel utilisé sous forme de capsules, de comprimés et de liquides, qui fournit des nutriments essentiels comme des vitamines, des protéines et des substances nutritionnelles similaires.
Le sulfate de manganèse(II) subit une électrolyse pour donner du dioxyde de manganèse.
Lors de l'oxydation, le sulfate de manganèse (II) donne du dioxyde de manganèse chimique (CMD) et trouve une application dans les piles sèches.

Le sulfate de manganèse(II) est utilisé pour produire du manganèse par un procédé électrolytique.
Le composé est utilisé pour teindre les textiles ; pour la production d'émaux rouges sur porcelaine ; dans les séchoirs à vernis ; dans les engrais ; et dans l'alimentation animale pour apporter du manganèse comme oligo-élément essentiel.
Le sulfate de manganèse (II) est une source de manganèse qui fonctionne comme un nutriment et un complément alimentaire.

Le sulfate de manganèse (II) existe sous forme de poudre facilement soluble dans l'eau.
Le sulfate de manganèse (II) monohydraté est utilisé comme colorant dans les colorants, les engrais, les aliments pour animaux et les glaçures rouges sur porcelaine.
De plus, le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans les peintures, les céramiques, les nutriments et les compléments alimentaires.

Le sulfate de manganèse(II) est impliqué dans la préparation du dioxyde de manganèse.
De plus, le sulfate de manganèse (II) sert de précurseur au manganèse métallique et à d'autres composés de manganèse.
En médecine, le sulfate de manganèse(II) est utilisé pour réguler les concentrations plasmatiques de manganèse et l'épuisement des réserves endogènes.

En laboratoire, le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans la réaction de réduction en mélangeant de l'éthanol et du peroxyde d'hydrogène.
Le sulfate de manganèse (II) décompose le peroxyde d'hydrogène en oxygène et en eau, ce qui vaporise l'éthanol. Lorsque la vapeur est enflammée, elle produit une flamme très efficace car la vapeur d'éthanol n'a plus besoin de se mélanger à l'air.
Le sulfate de manganèse (II) est couramment utilisé comme engrais micronutriciel pour corriger la carence en manganèse dans les cultures et les sols.

Le sulfate de manganèse(II) est un élément essentiel à la croissance et au développement des plantes, jouant un rôle crucial dans la photosynthèse, l'activation enzymatique et l'absorption des nutriments.
Dans les environnements industriels, le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans des processus tels que la finition des métaux, la teinture des textiles et la production de céramiques et de batteries.
Le sulfate de manganèse (II) sert de source d'ions manganèse pour diverses réactions chimiques et processus de synthèse.

Les solutions de sulfate de manganèse (II) sont utilisées dans les procédés de galvanoplastie pour déposer des revêtements de manganèse sur des surfaces métalliques.
Ces revêtements offrent une résistance à la corrosion, améliorent la dureté de la surface et améliorent l'aspect esthétique des matériaux plaqués.
Le sulfate de manganèse(II) est utilisé comme réactif dans les expériences de laboratoire et les analyses chimiques, en particulier dans la chimie de coordination et les réactions d'oxydoréduction.

Le sulfate de manganèse (II) peut servir de source d'ions manganèse à diverses fins de recherche.
Le sulfate de manganèse(II) est ajouté aux formulations d'aliments pour animaux en tant que complément nutritionnel pour remédier à la carence en manganèse chez le bétail et la volaille.
Un apport adéquat en manganèse est essentiel à la santé, à la croissance et à la reproduction des animaux.

Le sulfate de manganèse(II) peut être utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour éliminer certains contaminants et impuretés, tels que le fer et l'arsenic, des sources d'eau.
Le sulfate de manganèse (II) peut aider à la précipitation et à l'élimination des métaux par précipitation chimique ou coagulation.
Dans l'industrie de la teinture et du textile, le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme mordant, une substance qui aide à fixer les colorants sur les tissus et améliore leur solidité des couleurs.

Les mordants de manganèse contribuent à des couleurs vibrantes et durables dans les textiles teints.
Bien qu'il ne s'agisse pas d'une application directe, les composés du manganèse, y compris le sulfate de manganèse (II), sont étudiés dans la recherche médicale pour leurs propriétés thérapeutiques potentielles.
La recherche suggère que le manganèse peut jouer un rôle dans certains processus biologiques et pourrait avoir des applications dans les formulations pharmaceutiques et les traitements médicaux.

Profil d'innocuité :
Poison par voie intrapéritonéale.
Cancérogène douteux avec des données expérimentales sur les néoplas.
Un tératogène expérimental.

Effets expérimentaux sur la reproduction.
Données sur les mutations rapportées.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques d'oxydes de SO2, de SO3 et de Mn.

Le contact direct avec le sulfate de manganèse(II) peut provoquer une irritation de la peau, en particulier chez les personnes ayant la peau sensible ou une exposition prolongée.
Cela peut entraîner des rougeurs, des démangeaisons ou une dermatite.
Il est important de porter des vêtements de protection appropriés, tels que des gants et des manches longues, lors de la manipulation du sulfate de manganèse(II) afin d'éviter tout contact avec la peau.

Le sulfate de manganèse(II) peut provoquer des irritations et des dommages aux yeux au contact.
Cela peut entraîner des rougeurs, des douleurs et une vision floue.
En cas de contact avec les yeux, il est crucial de rincer immédiatement et abondamment les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes tout en gardant les paupières ouvertes.

Consulter un médecin si l'irritation persiste.
L'inhalation de poussière de sulfate de manganèse(II) ou d'aérosols peut irriter les voies respiratoires et provoquer une gêne respiratoire.

Une exposition prolongée ou répétée à des particules de sulfate de manganèse(II) en suspension dans l'air peut entraîner une irritation des voies respiratoires, de la toux ou des difficultés respiratoires.
Une ventilation adéquate et une protection respiratoire, telles que des masques anti-poussière, doivent être utilisées pour minimiser l'exposition par inhalation.

Le sulfate de potassium, ayant la formule chimique K2SO4, est un composé chimique inorganique et une source nécessaire de nutriments pour les plantes.
Le sulfate de potassium est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'éthanol.
Le sulfate de potassium est principalement utilisé comme engrais pour améliorer le rendement des cultures.

Numéro CAS : 7778-80-5
Numéro CE : 231-915-5
Formule moléculaire : K2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 174,25

Synonymes: Sulfate de potassium, 7778-80-5, Sulfate de dipotassium, Sulfate de potassium, Sel dipotassique d'acide sulfurique, Acide sulfurique, sel de potassium, Arcane dupliqué, Acide sulfurique, sel dipotassique, sulfate de potassium, dipotassique;sulfate, Tartare vitriolat, Kali sulfurique, Sulfate de potassium (2:1), K2SO4, Potassium (sous forme de sulfate), MFCD00011388, Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2), 10233-01-9, 1K573LC5TV, N° SIN 515(I), CHEBI:32036, INS-515(I), E-515(I), Kalium sulfuricum, Caswell n° 702, Sulfate de potassium [JAN], Sulfate de potassium, Sulfate de potassium (K2(SO4)), HSDB 5047, EINECS 231-915-5, EINECS 233-558-0, Code chimique des pesticides EPA 005603, Sel de potassium d'acide sulfurique, UNII-1K573LC5TV, sulfate de kalium, Sulfate de potassium, ACS, Sulfate de potassium [USAN:JAN], sulfate de potasse, Sulfate de potassium,(S), CE 231-915-5, Sulfate de potassium (K2SO4), Sulfate de potassium [MI], KALI SULFURICUM [HPUS], Sulfate de potassium [FCC], CHEMBL2021424, DTXSID6029701, Sulfate de potassium [HSDB], Sulfate de potassium [INCI], Sulfate de potassium [USAN], Sulfate de potassium (JP17/USAN), Sulfate de potassium [VANDF], Sulfate de potassium [MART.], Sulfate de potassium [OMS-DD], BLI801 Composant sulfate de potassium, Sulfate de potassium, qualité biochimique, BLI-801 Composant sulfate de potassium, AKOS025243249, Acide sulfurique, sel de potassium (1 : ?), DB14499, Sulfate de potassium [LIVRE ORANGE], POTASSIUM (SOUS FORME DE SULFATE) [VANDF], Sulfate de potassium [MONOGRAPHIE EP], Sulfate de potassium, contenant à l'état sec plus de 52 % en poids de K2O, FisherTab® MT-37 Comprimés de Kjeldahl, FisherTab® Comprimés ST-35 Kjeldahl, FisherTab® Comprimés ST-AUTO Kjeldahl, Sulfate de potassium, 99,997 % (base de métaux), D01726, Sulfate de potassium, teneur en métaux traces 99,95 %, Q193054, SUPREP BOWEL PREP KIT COMPOSANT Sulfate de potassium, Sulfate de potassium COMPOSANT DU KIT SUPREP BOWEL PREP

Le sulfate de potassium peut être décrit comme un composé chimique inorganique ayant la formule chimique K2SO4.
Le sulfate de potassium peut également être appelé sulfate dipotassique ou sel dipotassique d'acide sulfurique.

Le sulfate de potassium est naturellement présent dans les lacs salés et la lave volcanique.
L'apparence du sulfate de potassium se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche incolore ou simplement de cristaux.

Le sulfate de potassium est purement inodore et a un goût dur, salin et amer.
Le sulfate de potassium se dissout dans l'eau, mais le sulfate de potassium est insoluble dans l'éthanol.

Le sulfate de potassium est un composé chimique inorganique.
Le sulfate de potassium est également connu sous le nom de sel dipotassique d'acide sulfurique ou sulfate de dipotassium.

Le sulfate de potassium est naturellement présent dans la lave volcanique et les lacs salés.
Le sulfate de potassium se présente sous la forme d'une poudre ou de cristaux cristallins incolores à blancs.

Le sulfate de potassium est inodore et a un goût amer, dur et salin.
Le sulfate de potassium se dissout dans l'eau mais est insoluble dans l'éthanol.

Sulfate de potassium de formule chimique K2SO4.
Le sulfate de potassium est un sel de potassium cristallin blanc insoluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium contient 50 à 53 % de potassium (K2O) et une teneur moyenne en soufre de 16 à 20 %.

Le sulfate de potassium transporte également du soufre, qui est le nutriment nécessaire aux plantes.
La carence en soufre est utilisée comme source de potassium et de soufre dans les cas.

Le sulfate de potassium ne doit pas être confondu avec les composés de calcium.
Le sulfate de potassium est composé de sel acide et de sel alcalin après le 17ème siècle et le sulfate de potassium a survécu jusqu'à aujourd'hui.

Le sulfate de potassium est obtenu à partir de la saumure du Salar de Atacama et est utilisé dans la fabrication de cloisons sèches dans l'industrie de la construction.

Le sulfate de potassium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de potassium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sulfate de potassium contient du potassium (K) et du soufre (S) - deux des nutriments essentiels dont les plantes ont besoin pour atteindre une croissance optimale et atteindre leur potentiel maximum.

L'engrais potassique est couramment ajouté pour améliorer le rendement et la qualité des plantes qui poussent dans des sols qui manquent d'un apport adéquat de ce nutriment essentiel.
La plupart des engrais K proviennent d'anciens gisements de sel situés dans le monde entier.
Le mot «potasse» est un terme général qui fait le plus souvent référence au chlorure de potassium (KCl), mais le sulfate de potassium s'applique également à tous les autres engrais contenant du potassium, tels que le sulfate de potassium (sulfate de potassium, communément appelé sulfate de potasse, ou AMADOUER).

Le sulfate de potassium peut être utilisé comme ingrédient alimentaire et comme nutriment.
Le potassium travaille avec le sodium pour normaliser les rythmes cardiaques et réguler l'équilibre des déchets du corps.
Le sulfate de potassium préserve également l'alcalinité appropriée des fluides corporels et aide à réduire l'hypertension artérielle.

Le sulfate de potassium est une source de potassium modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.

La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.

Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que des cellules solaires et des piles à combustible.
Le sulfate de potassium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le sulfate de potassium est un nutriment important pour les plantes.
L'engrais à base de sulfate de potassium contient également 18% de soufre sous forme de sulfate.

Le soufre est un nutriment important, tout comme l'azote, le phosphore et le potassium, et se trouve dans la structure des protéines des plantes.
Le sulfate de potassium a des avantages contre les plantes.

La carence en potassium est surtout observée dans l'agriculture irriguée et les régions pluvieuses.
L'engrais au sulfate de potassium doit être administré aux sols sableux pauvres en matière organique.

Le sulfate de potassium est principalement utilisé dans les pommes de terre, le tabac, les légumes, les fruits, les agrumes, les légumineuses, le maïs, le coton, la betterave à sucre et les serres.
Si le sulfate de potassium n'est pas administré en quantité suffisante, des taches jaunes ou brun rougeâtre peuvent être observées sur les parties des feuilles vertes des plantes.

Le potassium équilibre le rapport acide-sucre dans le fruit, affecte la coloration, augmente le goût et l'odeur et minimise le problème de chute des fruits.
Le sulfate de potassium offre une résistance accrue contre le gel et le froid.

Applications du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les ciments de gypse, pour fabriquer de l'alun et du verre, comme additif alimentaire, dans les engrais, comme accélérateur dans les panneaux muraux, comme agent de contrôle de l'expansion pour les matériaux dentaires, comme cathartique médical et vétérinaire et comme source de sulfate vétérinaire. .

Autres applications:
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Abrasifs
Agents de plantation
Agents de traitement de surface

Utilisations du sulfate de potassium :
L'utilisation dominante du composé de sulfate de potassium peut être donnée comme engrais.
Le sulfate de potassium ne contient pas de chlorure, ce qui peut être nocif pour certaines cultures.

Le sulfate de potassium peut être préféré pour ces cultures, qui comprennent certains fruits, légumes et tabac.
Les cultures moins sensibles peuvent encore nécessiter du sulfate de potassium pour une croissance optimale si le sol respectif accumule du chlorure à partir de l'eau d'irrigation.

Le sel brut peut également être utilisé occasionnellement dans la fabrication du verre.
Le sulfate de potassium peut être utilisé comme réducteur de flash dans les charges propulsives d'artillerie.

Le sulfate de potassium réduit également les retours de flammes, les éclairs de bouche et la surpression de souffle.
Parfois, le sulfate de potassium peut être utilisé comme moyen de sablage alternatif, tout comme la soude dans le sablage à la soude, car le sulfate de potassium est plus dur et également soluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium est également utilisé en pyrotechnie en combinaison avec du nitrate de potassium pour générer davantage une flamme violette.

Le sulfate de potassium est principalement utilisé comme engrais pour les cultures telles que le tabac, certains légumes et les fruits.
Le sulfate de potassium est utilisé comme substitut du sel.

Le sulfate de potassium est utilisé dans les charges propulsives d'artillerie comme réducteur de flash.
Le sulfate de potassium est utilisé dans le sablage à la soude.

Le sulfate de potassium est utilisé comme complément pour les aliments pour animaux.
Le sulfate de potassium est utilisé dans la production de lubrifiants et de colorants.

Le sulfate de potassium est utilisé dans la fabrication de la céramique et du verre.
Le sulfate de potassium est utilisé dans la production de plaques de plâtre.

Le sulfate de potassium est utilisé pour synthétiser le sulfate d'aluminium et de potassium.
Le sulfate de potassium est utilisé pour produire du ciment de gypse.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les explosifs comme coupe-flamme

L'utilisation dominante du sulfate de potassium est comme engrais.
Le sulfate de potassium ne contient pas de chlorure, qui peut être nocif pour certaines cultures.

Le sulfate de potassium est préféré pour ces cultures, qui comprennent le tabac et certains fruits et légumes.
Les cultures moins sensibles peuvent encore avoir besoin de sulfate de potassium pour une croissance optimale si le sol accumule du chlorure à partir de l'eau d'irrigation.

Le sel brut est également utilisé occasionnellement dans la fabrication du verre.
Le sulfate de potassium est également utilisé comme réducteur de flash dans les charges propulsives d'artillerie.

Le sulfate de potassium réduit le flash de bouche, le retour de flamme et la surpression de souffle.
Le sulfate de potassium est parfois utilisé comme moyen de sablage alternatif similaire à la soude dans le sablage à la soude, car le sulfate de potassium est plus dur et également soluble dans l'eau.

Le sulfate de potassium peut également être utilisé en pyrotechnie en combinaison avec du nitrate de potassium pour générer une flamme violette.
Une solution à 5% de sulfate de potassium a été utilisée au début du 20e siècle comme anti-moustique topique.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits phytosanitaires, produits de lavage et de nettoyage et produits chimiques de laboratoire.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
D'autres rejets de sulfate de potassium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants).

Utilisations sur sites industriels :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement du cuir et produits chimiques et teintures pour papier.
Le sulfate de potassium a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, mines et services de santé.
Le sulfate de potassium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (ex. plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de sulfate de potassium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires de traitement sur des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans le traitement par abrasion industrielle avec un taux de rejet élevé ( ex. opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Agent de nettoyage
Agent lubrifiant
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Propulseurs et agents gonflants
Amendements du sol (engrais)

Utilisations grand public :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits phytosanitaires.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de potassium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures).

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Amendements du sol (engrais)

Utilisation agricole :
Le potassium est nécessaire pour remplir de nombreuses fonctions essentielles dans les plantes, telles que l'activation des réactions enzymatiques, la synthèse des protéines, la formation d'amidon et de sucres et la régulation du flux d'eau dans les cellules et les feuilles.
Souvent, les concentrations de K dans le sol sont trop faibles pour permettre une croissance saine des plantes.

Le sulfate de potassium est une excellente source de nutriments K pour les plantes.
La portion K du sulfate de potassium n'est pas différente des autres engrais potassiques courants.

Cependant, le sulfate de potassium fournit également une source précieuse de S, nécessaire à la synthèse des protéines et à la fonction enzymatique.
Comme K, S peut également être trop déficient pour une croissance adéquate des plantes.

De plus, les ajouts de Cl- doivent être évités dans certains sols et cultures.
Dans de tels cas, le sulfate de potassium constitue une source de K très appropriée.

Le sulfate de potassium n'est qu'un tiers aussi soluble que le KCl, de sorte que le sulfate de potassium n'est pas aussi couramment dissous pour être ajouté dans l'eau d'irrigation à moins qu'il y ait un besoin de S supplémentaire.

Plusieurs tailles de particules sont couramment disponibles.
Les fabricants produisent des particules fines (inférieures à 0,015 mm) pour faire des solutions pour l'irrigation ou les pulvérisations foliaires, car elles se dissolvent plus rapidement.
Et les producteurs trouvent que la pulvérisation foliaire de sulfate de potassium est un moyen pratique d'appliquer du K et du S supplémentaires aux plantes, complétant ainsi les nutriments prélevés dans le sol.

Cependant, des dommages aux feuilles peuvent survenir si la concentration est trop élevée.

Les pratiques du management:
Les producteurs utilisent fréquemment le sulfate de potassium pour les cultures où le Cl supplémentaire - provenant d'un engrais KCl plus courant - n'est pas souhaitable.
L'indice de sel partiel du sulfate de potassium est inférieur à celui de certains autres engrais K courants, de sorte que moins de salinité totale est ajoutée par unité de K.

La mesure de sel (CE) d'une solution de sulfate de potassium est inférieure au tiers d'une concentration similaire d'une solution de KCl (10 millimoles par litre).
Lorsque des taux élevés de sulfate de potassium sont nécessaires, les agronomes recommandent généralement d'appliquer du sulfate de potassium en doses multiples.
Cela aide à éviter l'accumulation de surplus de K par la plante et minimise également tout dommage potentiel dû au sel.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Production de ciment
Fabrication de verre

Domaines d'utilisation du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium aide la plante à résister à la sécheresse, au froid, à la chaleur, aux maladies et aux ravageurs.
Le sulfate de potassium permet aux plantes d'utiliser l'eau de manière économique.

Le sulfate de potassium est utilisé dans les pommes de terre, le tabac, les légumes et les fruits et améliore leur qualité.
Le sulfate de potassium est bénéfique à utiliser Le sulfate de potassium dans les plantes grasses telles que l'olive, le tournesol, le canola, l'arachide et le soja.

De plus, en augmentant la qualité de la paille des céréales, le sulfate de potassium évite le mensonge des cultures, ce qui entraîne des pertes de rendement.
Le sulfate de potassium peut être utilisé dans toutes sortes de productions agricoles.

Types de produits :

Le sulfate de potasse (SOP) est recommandé pour les cultures non tolérantes aux chlorures :
Tournesols
Vignes
Fruits de la pierre
Cassis
Pommes de terre de semence
Pommes de terre pour la consommation humaine
Tomates
Un radis
Kohirabi
Petits pois
Épinard
Carottes
poireau
Raifort
Chicorée
Ananas
Concombre
Kiwi
Café
Thé
Pommes de terre féculières pour la transformation
le tabac
Groseilles rouges
Groseille à maquereau
Framboise
Fraise
Mûre
Myrtille
mangue
Agrumes
Poivre
Chili
Avocat
Anacardier
Amande
Pêche
Cacao
Houblon
Pommes et pierre
Fruits (surtout cerises)
Haricots nains
Fèves
Concombre
Melon
Oignon
laitue
Légumes primeurs
Toutes les cultures sous verre
Conifères
Fleurs et ornements ainsi que les semis et les greffes de la plupart des plantes

Avantages du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est l'engrais potassique le plus courant, servant d'excellente source de potassium et de chlorure, le sulfate de potassium n'est pas approprié dans tous les contextes.
Comme beaucoup le découvrent, le SOP améliore non seulement le rendement et la qualité des cultures, mais le sulfate de potassium présente également un certain nombre d'avantages :

Chlorures réduits :
Le chlorure constitue un composant important du MOP.
Bien que cela soit préférable pour certaines cultures, le sulfate de potassium peut être dommageable pour d'autres qui sont sensibles aux chlorures, comme certains fruits, légumes et noix.
De nombreuses cultures sensibles au chlorure entrent dans la catégorie à haute valeur, donc l'optimisation de la qualité et du rendement est particulièrement critique.

De plus, si le MOP est ajouté à des sols déjà riches en chlorures, une toxicité peut survenir.
Lorsque vous travaillez avec des cultures sensibles au chlorure ou des sols riches en chlorure, le SOP fournit une solution optimale, car le sulfate de potassium est considérablement plus faible en chlorures.

Soufre ajouté :
En plus du potassium, le sulfate de potassium fournit également du soufre disponible pour les plantes.
Les carences en soufre sont devenues de plus en plus courantes ces dernières années, ce qui rend les produits contenant le nutriment secondaire de plus en plus souhaitables.

Salinité inférieure :
Le sulfate de potassium a un indice de sel inférieur à celui de la plupart des engrais potassiques, ce qui fait du sulfate de potassium le choix préféré lorsque la salinité du sol est un problème.

Mécanisme d'action du sulfate de potassium :
Le potassium est le principal cation (ion positif) à l'intérieur des cellules animales, tandis que le sodium est le principal cation à l'extérieur des cellules animales.
Les différences de concentration de ces particules chargées provoquent une différence de potentiel électrique entre l'intérieur et l'extérieur des cellules, appelée potentiel de membrane.

L'équilibre entre le potassium et le sodium est maintenu par des pompes ioniques dans la membrane cellulaire.
Le potentiel de membrane cellulaire créé par les ions potassium et sodium permet à la cellule de générer un potentiel d'action - un "pic" de décharge électrique.

La capacité des cellules à produire une décharge électrique est essentielle pour les fonctions corporelles telles que la neurotransmission, la contraction musculaire et la fonction cardiaque.
Le potassium est également un minéral essentiel nécessaire pour réguler l'équilibre hydrique, la pression artérielle et les niveaux d'acidité.

Structure et propriétés du sulfate de potassium :
Deux formes cristallines sont connues.
Le β-K2SO4 orthorhombique est la forme courante, mais le sulfate de potassium se convertit en α-K2SO4 au-dessus de 583 °C.
Ces structures sont complexes, bien que le sulfate adopte la géométrie tétraédrique typique.

Le sulfate de potassium ne forme pas d'hydrate, contrairement au sulfate de sodium.
Le sel cristallise sous forme de pyramides doubles à six côtés, classées comme rhombiques.

Ils sont transparents, très durs et ont un goût amer et salé.
Le sel est soluble dans l'eau, mais insoluble dans les solutions d'hydroxyde de potassium ou dans l'éthanol absolu.

Production de sulfate de potassium :
Environ 1,5 million de tonnes ont été produites en 1985, généralement par la réaction du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique, analogue au procédé de Mannheim pour la production de sulfate de sodium.

Le processus implique la formation intermédiaire de bisulfate de potassium, une réaction exothermique qui se produit à température ambiante :
KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4

La deuxième étape du procédé est endothermique, nécessitant un apport d'énergie :
KCl + KHSO4 → HCl + K2SO4

Le potassium est un élément relativement abondant dans la croûte terrestre et la production d'engrais potassique se produit dans tous les continents habités.
Cependant, le sulfate de potassium se trouve rarement sous une forme pure dans la nature.
Au lieu de cela, le sulfate de potassium est naturellement mélangé avec des sels contenant du magnésium, du sodium et du chlorure (Mg, Na et Cl, respectivement).

Ces minéraux nécessitent un traitement supplémentaire pour séparer leurs composants.
Historiquement, le sulfate de potassium était fabriqué en faisant réagir du KCl avec de l'acide sulfurique.

Cependant, les chercheurs ont découvert plus tard qu'ils pouvaient manipuler un certain nombre de minéraux terrestres pour produire du sulfate de potassium, désormais la méthode de production la plus courante.
Par exemple, les minéraux naturels contenant du K (tels que la kaïnite et la schoénite) sont extraits et soigneusement rincés avec de l'eau et des solutions salines pour éliminer les sous-produits et produire du sulfate de potassium.
L'industrie minière utilise un processus similaire pour récolter le sulfate de potassium du Grand Lac Salé dans l'Utah et des gisements minéraux souterrains.

Au Nouveau-Mexique, le sulfate de potassium est séparé des minéraux de langbeinite en faisant réagir du sulfate de potassium avec une solution de KCl, qui élimine les sous-produits (tels que Mg) et laisse du sulfate de potassium.
Des techniques de traitement similaires sont utilisées dans de nombreuses régions du monde, en fonction des matières premières accessibles.

Les étapes suivies pour obtenir le sulfate de potassium sont les suivantes :
Concassage de la langbeinite minérale
Le laver
Extraire le minéral
Séparer

Le sulfate de potassium est ensuite traité avec une solution aqueuse de chlorure de potassium pour séparer les 2 parties du sel double l'une de l'autre.

Le composé de sulfate de potassium peut également être produit par synthèse.
Ceci est possible en traitant le chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique brut.

Méthodes de fabrication du sulfate de potassium :
Réaction du chlorure de potassium avec du minerai de langbéinite, de la schoénite obtenue à partir de minerai de kaïnite ou du sulfate de sodium (la glasérite est un intermédiaire isolé); réaction du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique ou du dioxyde de soufre, de l'eau et de l'oxygène; récupération des déchets de sucre

Par traitement du chlorure de potassium soit avec de l'acide sulfurique, soit avec du dioxyde de soufre, de l'air et de l'eau (procédé Hargreaves).
Par cristallisation fractionnée de minerai de sulfate naturel ; à partir de saumures de lac salé.

Le sel de potassium de l'acide sulfurique.
Premier sel de potasse produit commercialement en nous à partir d'autre chose que des cendres de bois.

Le sulfate de potassium a été produit à partir d'alunite.
Le sulfate a également été fabriqué à partir de poussière de broyeur à ciment, de langbeinite et de muriate par traitement avec du sulfate de sodium ou de magnésium ou avec de l'acide sulfurique.

Informations générales sur la fabrication du sulfate de potassium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'explosifs
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes pétrolières
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Ressources Naturelles de Sulfate de Potassium :
La forme minérale du sulfate de potassium, l'arcanite, est relativement rare.
Les ressources naturelles de sulfate de potassium sont des minéraux abondants dans le sel de Stassfurt.
Ce sont des cocristallisations de sulfate de potassium et de sulfates de magnésium, de calcium et de sodium.

Les minéraux concernés sont :
Kaïnite, KMg(SO4)·Cl·3H2O
Schönite (maintenant connue sous le nom de picromérite), K2SO4·MgSO4·6H2O
Léonite, K2SO4·MgSO4·4H2O
Langbéinite, K2Mg2(SO4)3
Aphthitalite (anciennement connue sous le nom de glasérite), K3Na(SO4)2
Polyhalite, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

Le sulfate de potassium peut être séparé de certains de ces minéraux, comme la kaïnite, car le sel correspondant est moins soluble dans l'eau.
La kieserite, MgSO4·H2O, peut être combinée avec une solution de chlorure de potassium pour produire du sulfate de potassium.

Histoire du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est connu depuis le début du 14ème siècle.
Le sulfate de potassium a été étudié par Glauber, Boyle et Tachenius.

Au 17ème siècle, le sulfate de potassium était nommé arcanuni ou sal duplicatum, car le sulfate de potassium était une combinaison d'un sel acide avec un sel alcalin.
Le sulfate de potassium était également connu sous le nom de tartre vitriolique et sel de Glaser ou sal polychrestum Glaseri d'après le chimiste pharmaceutique Christopher Glaser qui préparait le sulfate de potassium et l'utilisait en médecine.

Connu sous le nom d'arcanum duplicatum ("double secret") ou panacea duplicata dans la médecine pré-moderne, le sulfate de potassium a été préparé à partir du résidu (caput mortuum) laissé par la production d'eau fortis (acide nitrique, HNO3) à partir de nitre (nitrate de potassium, KNO3) et huile de vitriol (acide sulfurique, H2SO4) via le procédé de Glauber :
2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4

Le résidu a été dissous dans de l'eau chaude, filtré et évaporé en une cuticule.
Le sulfate de potassium a ensuite été laissé cristalliser.
Le sulfate de potassium était utilisé comme diurétique et sudorifique.

Selon la Cyclopedia de Chambers, la recette a été achetée pour cinq cents thalers par Charles Frederick, duc de Holstein-Gottorp.
Schroder, le médecin du duc, a écrit des merveilles sur les grandes utilisations du sulfate de potassium dans les cas hypocondriaques, les fièvres continues et intermittentes, les calculs, le scorbut, etc.

Réactions du sulfate de potassium :

Acidification:
L'hydrogénosulfate de potassium (également connu sous le nom de bisulfate de potassium), KHSO4, est facilement produit en faisant réagir K2SO4 avec de l'acide sulfurique.
Le sulfate de potassium forme des pyramides rhombiques, qui fondent à 197 ° C (387 ° F).

Le sulfate de potassium se dissout dans trois parties d'eau à 0 ° C (32 ° F).
La solution se comporte un peu comme si deux congénères de sulfate de potassium, K2SO4 et H2SO4, étaient présents côte à côte sans être combinés ; un excès d'éthanol précipite le sulfate normal (avec peu de bisulfate) avec un excès d'acide restant.

Le comportement du sel sec fondu est similaire lorsqu'il est chauffé à plusieurs centaines de degrés ; Le sulfate de potassium agit sur les silicates, les titanates, etc., de la même manière que l'acide sulfurique chauffé au-delà du point d'ébullition naturel du sulfate de potassium.
Par conséquent, le sulfate de potassium est fréquemment utilisé en chimie analytique comme agent de désintégration.

Identifiants du sulfate de potassium :
Numéro CAS : 7778-80-5
ChEBI:CHEBI:32036
ChEMBL : ChEMBL2021424
ChemSpider : 22915
InfoCard ECHA : 100.029.013
Numéro CE : 231-915-5
Numéro E : E515(i) (régulateurs d'acidité, ...)
KEGG : chèque D01726
PubChem CID : 24507
Numéro RTECS : TT5900000
UNII : 1K573LC5TV
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6029701
InChI : InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : vérification OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

Numéro CAS : 7778-80-5
Numéro CE : 231-915-5
Qualité : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule Hill : K₂O₄S
Formule chimique : K₂SO₄
Masse molaire : 174,27 g/mol
Code SH : 3105 10 00
Niveau de qualité : MQ300

Synonymes : sulfate de potassium
Formule linéaire : K2SO4
Numéro CAS : 7778-80-5
Poids moléculaire : 174,26

CE / N° liste : 231-915-5
N° CAS : 7778-80-5
Mol. formule : K2O4S

Formule linéaire : K2SO4
Numéro MDL : MFCD00011388
N° CE : 231-915-5
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 24507
Nom IUPAC : sulfate de dipotassium
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
Identifiant InchI : InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé InchI : OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

CAS : 7778-80-5
Formule moléculaire : K2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 174,25
Numéro MDL : MFCD00011388
Clé InChI : OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24507
ChEBI:CHEBI:32036
Nom IUPAC : sulfate de dipotassium
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

Propriétés du sulfate de potassium :
Formule chimique : K2SO4
Masse molaire : 174,259 g/mol
Aspect : solide blanc
Odeur : inodore
Densité : 2,66 g/cm3
Point de fusion : 1069 ° C (1956 ° F; 1342 K)
Point d'ébullition : 1689 ° C (3072 ° F; 1962 K)
Solubilité dans l'eau : 111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 1,32 (120 g/L)
Solubilité : légèrement soluble dans le glycérol
insoluble dans l'acétone, l'alcool, le CS2
Susceptibilité magnétique (χ) : −67,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,495

Point d'ébullition : 1689 °C (1013 hPa)
Densité : 2,662 g/cm3
Point de fusion : 1067 °C
Valeur pH : 7 (H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 111 g/l

Numéro CAS : 7778-80-5
RTEC : TT5900000
Formule chimique : K2SO4
Point de fusion : 1069°C
Point d'ébullition : 1689°C
Apparence : structure cristalline (orthorhombique)
Solubilité : 111 g/L (20°C) -120 g/L (25°C) -240 g/L (100°C)
Densité : 2,66 g/cm3

Formule composée : K2O4S
Poids moléculaire : 174,27
Apparence : poudre blanche
Point de fusion : 1 069 °C (1 956 °F)
Point d'ébullition : 1 689 °C (3 072 °F)
Densité : 2,66 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 173,879 g/mol
Masse monoisotopique : 173,879135 Da

Poids moléculaire : 174,26
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 173,87914262
Masse monoisotopique : 173,87914262
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sulfate de potassium :
Dosage (alcalimétrique) : ≥ 99,0 %
Matière insoluble : ≤ 0,01 %
Valeur pH (5 % ; eau, 25 °C) : 5,5 - 7,5
Chlorure (Cl): ≤ 0,0005 %
Azote total (N) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,0005 %
As (arsenic) : ≤ 0,0002 %
Ca (Calcium): ≤ 0,005 %
Fe (fer) : ≤ 0,0005 %
Mg (magnésium) : ≤ 0,002 %
Na (sodium): ≤ 0,02 %

Point d'ébullition : 1689°C
Point de fusion : 1 067 °C
Couleur blanche
pH : 6 à 8
Forme Physique : Solide
Quantité : 500 g
Plage de pourcentage de dosage : ≥ 99 %
Poids de la formule : 174,26
Pourcentage de pureté : ≥ 99 %
Grade : Certifié ACS
Identification : Réussir le test
Conditionnement : bouteille en polyéthylène
Nom chimique ou matériau : sulfate de potassium

Composés apparentés de sulfate de potassium :
Hydrogénosulfate de potassium
Sulfite de potassium
Bisulfite de potassium
Persulfate de potassium

Autres anions :
Sélénate de potassium
Tellurate de potassium

Autres cations :
Sulfate de lithium
Sulfate de sodium
Sulfate de rubidium
Sulfate de césium

Noms du sulfate de potassium :

Noms des processus réglementaires :
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium

Nom CAS :
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)

Noms IUPAC :
Sulfate de dipotassium
sulfate dipotassique
K2SO4
sulfate de kalium
pas disponible
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Inventaire C&L, Dossier d'enregistrement
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (KCKK)
Sulfate de potassium (KHSO4<1%)
Sulfate de potassium (VMU)
SULFATE DE POTASSIUM
Sulfate de potassium
Sulfate de potassiumSulfate de potasse
sulfate de potassium
Sels de potasse
AMADOUER
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Sulfate de potasse

Appellations commerciales:
ABS-P69
Sulfate de potassium acide
arcanite
Sulfate de dipotassium
sulfate dipotassique
Sulfate dipotassique
Extraits de vinasses
GSOP
HORTISUL
K2SO4
KALISOP
Kalium sulfuricum
Dossier d'inscription
sulfate de kalium
MagPlon NPK 5-9-18
MagPlon NPK z borem 5-9-23 + 0,1
MagPlon PK 11-24
Hydrogénosulfate monopotassique
Sulfate monopotassique
Multi-SOP
Multi-SOP 0-0-51+42.5SO3
potasse de soufre
Sulfate acide de potassium
Bisulfate de potassium
Bisulfate de potassium
Hydrogénosulfate de potassium
Hydrogénosulfate de potassium
Hydrosulfate de potassium (KHSO4)
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Catégorie soluble de sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (qualité technique)
Sels de potassium
solutionSOP
AMADOUER
SOP-3 MC
Sulfate de potasse
Sulfate de potasse
Sulfate de potassium
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Sel de potassium d'acide sulfurique
acide sulfurique, sel de potassium
Sulfate de potasse
Sulfate de potasse
sulfate de potasse
®. AMADOUER

Autres noms:
Sulfate de potassium
sulfate de potassium
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)

Autre identifiant :
7778-80-5

Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un composé organophosphoré.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est utilisé comme précurseur dans le processus de fabrication des produits ignifuges, comme biocide dans les systèmes d'eau et comme agent de bronzage dans l'industrie du cuir.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est une solution aqueuse sûre dotée de propriétés antimicrobiennes qui est nettement moins toxique, efficace à des concentrations plus faibles et plus biodégradable que les autres biocides traditionnels.

CAS : 55566-30-8
MF : C8H24O12P2S
MW : 406,28
EINECS : 259-709-0

Synonymes
solution de sulfate de bis[tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium];nci-c55050;sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl)phosphonium, 75% aqueux;sulfate de bis[tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium] - 70-80% dans l'eau;sulfate d'octakis(hydroxyméthyl)phosphonium;phosphonium, tétrakis(hydroxyméthyl)-,sulfate(2:1)(sel);pyrosettko;tétrakis(hydroxyméthyl)-phosphoniusulfate(2:1);TETRAKIS(HYDROXYMETHYL)PHOSPHONIUM SULFATE;55566-30-8;THPS;Octakis(hydroxyméthyl)phosphonium sulfate; SULFATE DE TÉTRAKIS (HYDROXYMÉTHYL) PHOSPHONIUM; 5I8RSL9E6S; Sulfate de bis (tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium) (sel); tétrakis (hydroxyméthyl) phosphanium; sulfate; DTXSID0021331; sulfate de bis [tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium]; Phosphonium, tétrakis (hydroxyméthyl) -, sulfate (2:1);Retardol S;Pyroset TKO;CCRIS 316;HSDB 4215;NCI-C55050;EINECS 259-709-0;UNII-5I8RSL9E6S;Sulfate de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium(2:1);tétrakis ( sulfate d'hydroxyméthyl) phosphonium; EC 259-709-0; SCHEMBL195676; DTXCID001331; CHEMBL1549844; YIEDHPBKGZGLIK-UHFFFAOYSA-L; ;NCGC00091951-02;NCGC00258482-01;CAS-55566- 30-8;FT-0659692;NS00075864;T1089;J-519902;Q27262300;SULFATE DE TÉTRAKIS(HYDROXYMÉTHYL)PHOSPHONIUM [HSDB]

Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est une solution aqueuse sûre dotée de propriétés antimicrobiennes qui est nettement moins toxique, efficace à des concentrations plus faibles et plus biodégradable que les autres biocides traditionnels.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un tensioactif cationique utilisé dans le traitement des eaux usées.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un complexe stable avec l'éthylène diamine, qui réagit avec l'acide inorganique et le carbonate de sodium pour former un précipité.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) possède également des propriétés biocides, car il peut être utilisé pour la désinfection de l'eau.
Le mécanisme de réaction chimique du sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) n'est pas encore entièrement compris, mais il s'est avéré cancérigène dans des études animales.

Les ions molybdène sont nécessaires à la formation de complexes de sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS), ce qui peut être dû aux études de spectroscopie d'impédance électrochimique qui montrent une augmentation de la concentration de molybdène.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un fongicide à base de phosphate quaternaire vert, le produit est soluble dans l'eau, a un point de congélation bas, des propriétés chimiques stables et un stockage de longue durée n'affecte pas sa qualité.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un nouveau fongicide excellent, efficace, à large spectre, à faible toxicité, à faible dose, à faible mousse et respectueux de l'environnement, qui a de fortes performances de destruction des bactéries et des algues.

Propriétés chimiques du sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS)
Point de fusion : -35°C
Point d'ébullition : 111°C
Densité : 1,4 g/mL à 25 °C(lit.)
Pression de vapeur : 0Pa à 20℃
Fp : 96 °C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
Forme : liquide
Gravité spécifique : 1,42
Couleur : Incolore à presque incolore
Solubilité dans l'eau : >=10 g/100 mL à 18 ºC
Numéro de référence : 8521357
InChI : InChI=1S/C4H12O4P.H2O4S/c5-1-9(2-6,3-7)4-8;1-5(2,3)4/h5-8H,1-4H2;(H2,1 ,2,3,4)/q+1;/p-1
InChIKey : HFDZMBPIARIWLN-UHFFFAOYSA-M
LogP : -9,8
Référence de la base de données CAS : 55566-30-8 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (55566-30-8)
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un composé organophosphoré.

Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un fongicide phosphocide quaternaire vert et respectueux de l'environnement.
Le produit du sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) a une bonne solubilité dans l'eau, un point de congélation bas et des propriétés chimiques stables.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est un nouveau type, à haute efficacité et à large spectre. Fongicide à faible toxicité, à faible dose, peu moussant et respectueux de l'environnement.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est également un ignifuge permanent pour les tissus pur coton et polyester/coton.
En raison de sa structure chimique, le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) possède un groupe méthylol actif et ses performances de réaction sont actives.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) peut former des polymères élevés avec de nombreuses substances telles que les amines et les phénols.

Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) est largement utilisé comme fongicide, insecticide microbiologique et inhibiteur de tartre dans l'exploitation pétrolière des fonds marins.
Comme insecticide anti-odeur pour les décharges.
Tuez les substances nocives dans les ordures, réduisez la génération d'odeurs d'ordures.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) peut être utilisé dans l'industrie aquacole telle que l'élevage de poissons et de crevettes, comme améliorant des eaux de fond, en plus de l'odeur, de la purification de l'eau et d'un grand nombre d'utilisations.
Améliorer le taux de survie des poissons et des crevettes.
Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS) peut être utilisé dans le domaine de l'anticorrosion, comme les produits en bois.

Applications
-précurseurs dans le processus de fabrication des produits ignifuges
-biocide dans le système d'eau
-Agent de tannage dans l'industrie du cuir

Avantage des cuirs tannés blanc humide, l'utilisation du THPS offre :
-une couleur claire et des tons pastel
-Ils peuvent atteindre des températures de rétraction d'au moins 70 degrés C
-Haute douceur
-Bonne légèreté
-Sensation de naturel
-Agréable au toucher
-Une beauté qui dure longtemps
-Peut être brûlé sans risque de formation de chrome hexavalent

Le sulfate de zinc est un sel inorganique.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique de formule moléculaire ZnSO4.
Le supplément nutritionnel est le sulfate de zinc.
Le sulfate de zinc est traditionnellement appelé vitriol blanc.


Numéro CAS : 7733-02-0
7446-19-7 (monohydraté)
13986-24-8 (hexahydraté)
7446-20-0 (heptahydraté)
Numéro CE : 231-793-3
Formule moléculaire : ZnSO4 ou O4SZn


Le sulfate de zinc est également connu sous le nom de zincate, sulfate de zinc (1:1).
Le sulfate de zinc décrit une famille de composés inorganiques de formule ZnSO4(H2O)x.
La forme la plus courante de sulfate de zinc comprend l'eau de cristallisation sous forme d'heptahydrate, avec la formule ZnSO4•7H2O.
Le sulfate de zinc était historiquement connu sous le nom de " vitriol blanc ".


Le sulfate de zinc et ses hydrates sont des solides incolores.
Le sulfate de zinc est un puissant inhibiteur de la perception du goût sucré pour la plupart des substances au goût sucré.
Le sulfate de zinc a la formule ZnSO4 ainsi que trois hydrates.
Le sulfate de zinc était historiquement connu sous le nom de " vitriol blanc ".


Toutes les différentes formes sont des solides incolores.
La forme heptahydratée est fréquemment rencontrée.
Le sulfate de zinc est un minéral utilisé pour traiter ou prévenir de faibles niveaux de zinc.
Le sulfate de zinc est utilisé comme auxiliaire de maltage/fermentation et comme complément nutritif Le sulfate de zinc (ZnSO4) est un composé chimique cristallin incolore et soluble dans l'eau.


La forme hydratée, ZnSO4*7H2O, la goslarite minérale, était historiquement connue sous le nom de vitriol blanc et peut être préparée en faisant réagir du zinc avec de l'acide sulfurique aqueux.
Le sulfate de zinc peut également être préparé en ajoutant du zinc solide à une solution de sulfate de cuivre (II).
Il a été démontré que le sulfate de zinc présente des fonctions antibiotiques et anti-spectiques (A7766, A7767).


Le sulfate de zinc appartient à la famille des sulfates de métaux de transition.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus grand oxoanion est le sulfate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal de transition.
Le sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin incolore.
Le sulfate de zinc est également obtenu sous forme d'hexahydrate, ZnSO4.6H2O, et d'heptahydrate ZnSO4.7H2O.


Toutes les formes sont solubles dans l'eau.
Tous sont incombustibles.
Le sulfate de zinc est un composé de sulfate de métal ayant du zinc (2+) comme contre-ion.
Le sulfate de zinc a un rôle d'engrais.


Le sulfate de zinc est un sulfate de métal et une entité moléculaire de zinc.
Le sulfate de zinc contient un zinc(2+).
Le sulfate de zinc est un minéral de base pour le corps humain qui stimule le métabolisme et peut être consommé régulièrement dans le cadre d'une alimentation saine.
Le sulfate de zinc est un minéral de base pour le corps humain.


Le sulfate de zinc stimule le métabolisme et peut être consommé régulièrement dans le cadre d'une alimentation saine.
Le supplément liquide de sulfate de zinc Herbal Goodness peut stimuler votre système immunitaire et favoriser une digestion saine.
Le sulfate de zinc est le composé inorganique de formule ZnSO4 et historiquement connu sous le nom de "vitriol blanc".
Le sulfate de zinc figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, une liste des médicaments les plus importants nécessaires dans un système de santé de base.


Le sulfate de zinc est un composé chimique de formule ZnSO4 et ZnSO4•7H2O sous forme heptahydratée.
La forme heptahydratée ZnSO4•7H2O est la forme la plus courante de sulfate de zinc.
Le sulfate de zinc se présente sous la forme d'une poudre incolore et inodore.
Le sulfate de zinc est un sel de zinc hautement soluble, avec une dissociation facile dans l'intestin et une bonne biodisponibilité.


Le sulfate de zinc est un composé chimique créé à partir de zinc et d'acide sulfurique.
Le sulfate de zinc est inscrit sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique.
Comme la formule déjà mentionnée du sulfate de zinc ZnSO4.


La forme la plus populaire de sulfate de zinc, avec la formule ZnSO4•7H2O, contient de l'eau de cristallisation sous forme d'heptahydrate.
"Historiquement, le sulfate de zinc était connu sous le nom de "vitriol blanc".
Le sulfate de zinc et ses hydrates sont des solides incolores.
Le sulfate de zinc est un complément pour prévenir ou traiter une carence (carence) en zinc ou en zinc.


De plus, le sulfate de zinc est également utilisé dans le traitement de la diarrhée aiguë.
Le sulfate de zinc est l'une des formes posologiques des suppléments de zinc.
Dans 220 mg de sulfate de zinc, contenait 50 mg de zinc élémentaire.
Les suppléments de sulfate de zinc doivent être pris 1 à 2 heures après avoir mangé.


*Antimicrobien :
Le sulfate de zinc aide à ralentir la croissance des micro-organismes sur la peau et contrecarre le développement des microbes
*Anti-plaque :
Le sulfate de zinc aide à prévenir la formation de plaque
*Astringent :
Le sulfate de zinc aide à resserrer les pores de la peau
*Agent de soin/hygiène bucco-dentaire :
Le sulfate de zinc apporte des effets cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection)



UTILISATIONS et APPLICATIONS du SULFATE DE ZINC :
Le sulfate de zinc peut être utilisé pour compléter le zinc dans le processus de brassage.
Le zinc est un nutriment nécessaire pour une santé et des performances optimales des levures, bien qu'il ne soit pas un complément nécessaire pour les bières à faible gravité, car les grains couramment utilisés dans le brassage fournissent déjà suffisamment de zinc.
Le sulfate de zinc est une pratique plus courante pour pousser la levure à sa limite en augmentant la teneur en alcool au-delà de sa zone de confort.


Le sulfate de zinc est utilisé dans la production de rayonne, comme complément alimentaire et comme engrais.
Le sulfate de zinc est une combinaison de soufre et de zinc.
Il s'agit d'un herbicide couramment utilisé pour le contrôle des algues.
La toxicité du sulfate de zinc dépend de la quantité de zinc dans le produit.


Le sulfate de zinc est un composé inorganique et un complément nutritionnel.
De plus, le sulfate de zinc est utilisé pour traiter la carence en zinc et prévenir les conditions à haut risque.
Le sulfate de zinc est un médicament utilisé pour reconstituer de faibles niveaux de zinc ou prévenir une carence en zinc, ou tester une carence en zinc.
Le sulfate de zinc en particulier est utilisé dans le traitement de la maladie de Wilson (une condition d'excès de cuivre dans le corps).


Il existe également des rapports sur l'utilisation de sulfate de zinc pour améliorer la cicatrisation des plaies.
Le sulfate de zinc est principalement utilisé comme agent antimicrobien dans les produits pour le bain, les soins dentaires et les produits d'hygiène.
Le sulfate de zinc a de nombreuses utilisations, notamment les astringents médicinaux, la production de rayonne, les utilisations dans la galvanoplastie, les aliments pour animaux, le dentifrice, les traitements contre l'acné et les engrais.


Le sulfate de zinc est un médicament vitaminique et minéral qui traite et prévient la carence en zinc dans le corps.
Le sulfate de zinc est un médicament appartenant au groupe des vitamines et des minéraux.
Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter la carence en zinc et pour éviter la maladie chez les personnes à haut risque en tant que complément alimentaire.


-Le médicament à base de sulfate de zinc est prescrit par les médecins pour être utilisé dans les cas suivants :
* Patient souffrant de diarrhée.
*Personnes ayant une carence en zinc. Les personnes immunodéprimées. *Les personnes qui perdent souvent leurs cheveux, ont besoin d'améliorer leurs plaies ou d'entretenir leurs papilles gustatives.


-Utilisations cosmétiques du sulfate de zinc :
*agents antimicrobiens
*agents antiplaque
* astringents
*agents de soins bucco-dentaires


-Utilisations médicales du sulfate de zinc :
Le sulfate de zinc est utilisé comme complément alimentaire pour traiter la carence en zinc et pour prévenir la maladie chez les personnes à haut risque.
Le sulfate de zinc est également utilisé avec la thérapie de réhydratation orale (TRO) et un astringent.


-Utilisations manufacturières du sulfate de zinc :
L'application principale du sulfate de zinc est comme coagulant dans la production de rayonne.
Le sulfate de zinc est également un précurseur du pigment lithopone.
Le sulfate de zinc est également utilisé comme électrolyte pour la galvanoplastie du zinc, comme mordant dans la teinture et comme conservateur pour les peaux et le cuir.


-Nutrition:
Le sulfate de zinc est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais, le dentifrice et les aérosols agricoles.
Le sulfate de zinc, comme de nombreux composés de zinc, peut être utilisé pour contrôler la croissance de la mousse sur les toits.


-Domaines d'utilisation du sulfate de zinc :
*Dans le secteur agricole
*Dans l'industrie chimique
*Pigment, Analyse du zinc, Industrie pharmaceutique
*Dans le minerai minier
*Industrie des fibres synthétiques, industrie de la bière
*Industrie de la peinture, du cuir, de la levure
*Industrie de l'alimentation animale, production d'engrais à base de zinc
*Le sulfate de zinc augmente la quantité de produit prise par unité de surface.
*Le sulfate de zinc régule le pH du sol.
*Le sulfate de zinc prévient le jaunissement des feuilles, la chute prématurée et le rétrécissement.
*Le sulfate de zinc augmente la résistance de la plante au froid.
Augmente la tenue des fruits dans les arbres fruitiers.
*Le sulfate de zinc améliore l'aspect du fruit et prévient sa déformation.
*Le sulfate de zinc augmente le nombre de pousses, prévient le retard de croissance.
*Le sulfate de zinc augmente la capacité de rétention d'eau et permet à la plante d'être affectée par la sécheresse plus tard.
Augmente la longueur et l'épaisseur de la tige des grains.
*Le sulfate de zinc prévient le jaunissement de l'herbe dans les prés et les pâturages, pousse rapidement et assure une formation abondante d'herbe.



PROPRIETES DU SULFATE DE ZINC :
Le sulfate de zinc a un aspect de poudre blanche et est inodore.
Le sulfate de zinc, qui est soluble dans l'eau, est incombustible.
Lors de la décomposition, le sulfate de zinc libère des gaz toxiques d'oxyde de zinc et d'oxydes de soufre.
Le sulfate de zinc est couramment utilisé dans la prévention et le traitement des carences en zinc.



QUE FAIT LE SULFATE DE ZINC DANS UNE FORMULATION ?
*Antimicrobien
*Anti-plaque
*Astringent
*Soins bucco-dentaires



COMMENT UTILISER LE SULFATE DE ZINC :
Prenez du sulfate de zinc par voie orale selon les directives de votre médecin ou l'emballage du produit.
Prendre du sulfate de zinc 1 heure avant ou 2 heures après les repas.
Le sulfate de zinc peut être pris avec de la nourriture s'il dérange votre estomac.
Le sulfate de zinc est utilisé régulièrement avec ce produit afin d'en tirer le meilleur parti.
Pour vous aider à vous en souvenir, utilisez le sulfate de zinc à la même heure chaque jour.



FABRICATION DU SULFATE DE ZINC :
Le sulfate de zinc est un engrais complexe.
Le sulfate de zinc est une source de zinc, un micronutriment, et de
soufre nutritif secondaire.
Cependant, le sulfate de zinc est en tant que source de zinc qu'il est important.
Le sulfate de zinc est produit en faisant réagir du carbonate de zinc avec de l'acide sulfurique :
ZnCO3(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Le sulfate de zinc utilisé pour les préparations pharmaceutiques est issu de la réaction de l'acide sulfurique avec
oxyde de zinc de haute pureté :
ZnO(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2O(l)
Le sulfate de zinc cristallise à partir d'une solution aqueuse sous forme d'heptahydrate, sulfate de zinc-7-eau, ZnSO4.7H2O.
Vous pouvez fabriquer du sulfate de zinc-7-eau en laboratoire en faisant réagir du carbonate de zinc avec de l'acide sulfurique dilué.
acide.



AVANTAGES POUR LA SANTÉ DU SULFATE DE ZINC :
* BOOSTER IMMUNITAIRE :
Le sulfate de zinc joue un rôle vital dans votre système immunitaire, stimule le métabolisme et soutient la digestion.
Le sulfate de zinc peut également aider à prévenir une carence en zinc et à réduire la gravité de l'acné.

*ABSORPTION RAPIDE :
Le sulfate de zinc sera non seulement absorbé plus rapidement par votre corps, mais il est également plus soluble que les gélules, de sorte que vous obtiendrez également plus de vitamine dans votre système.

*CONVIENT AUX VÉGÉTALIENS ET VÉGÉTARIENS :
Le sulfate de zinc est végétalien, contient des ingrédients sans OGM, sans gluten et ne contient PAS de levure, de blé, de lait ou de dérivés du lait, de lactose, de sucre, de soja, de colorants et d'arômes artificiels.

* SOUTIENT LE MÉTABOLISME :
Le sulfate de zinc aide le système digestif à fonctionner correctement, vous laissant en pleine forme.

*DÉGUSTATION DÉLICIEUSE :
Cet extrait à base de glycérine a bon goût.
Aucun sucre n'a été ajouté.



A QUOI SERT LE SULFATE DE ZINC ?
Le sulfate de zinc peut être incorporé dans une alimentation saine pour aider à renforcer le système immunitaire et faciliter la digestion.



PRODUCTION, RÉACTIONS ET STRUCTURE DU SULFATE DE ZINC :
Les réactions spécifiques comprennent la réaction du métal avec de l'acide sulfurique aqueux :
Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4•7H2O + H2
Le sulfate de zinc de qualité pharmaceutique est produit en traitant de l'oxyde de zinc de haute pureté avec de l'acide sulfurique :

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4•7H2O
En solution aqueuse, toutes les formes de sulfate de zinc se comportent de manière identique.
Ces solutions aqueuses sont constituées du complexe métallique aqueux [Zn(H2O)6]2+ et des ions SO2−4.
Le sulfate de baryum se forme lorsque ces solutions sont traitées avec des solutions d'ions baryum :

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2
Avec un potentiel de réduction de -0,76 V, le zinc(II) ne se réduit que difficilement.

Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 680 ° C, le sulfate de zinc se décompose en dioxyde de soufre gazeux et en fumée d'oxyde de zinc, tous deux dangereux.
L'heptahydrate est isostructural avec l'heptahydrate de sulfate ferreux.
Le solide est constitué d'ions [Zn(H2O)6]2+ interagissant avec le sulfate et une eau de cristallisation par liaisons hydrogène.
Le sulfate de zinc anhydre est isomorphe avec le sulfate de cuivre (II) anhydre.
Le sulfate de zinc existe sous forme de zincosite minéral.
Un monohydrate est connu.
L'hexahydrate est également reconnu.



MINÉRAUX :
En tant que minéral, ZnSO4•7H2O est connu sous le nom de goslarite.
Le sulfate de zinc se présente sous la forme de plusieurs autres minéraux mineurs, tels que la zincmélantérite, (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (structurellement différente de la goslarite).
Les hydrates inférieurs de sulfate de zinc sont rarement trouvés dans la nature : (Zn,Fe)SO4•6H2O (bianchite), (Zn,Mg)SO4•4H2O (boyleite) et (Zn,Mn)SO4•H2O (gunningite).



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du SULFATE DE ZINC :
Formule chimique : ZnSO4
Masse molaire : 161,44[1] g/mol (anhydre)
179,47 g/mol (monohydraté)
287,53 g/mol (heptahydraté)
Aspect : poudre blanche
Odeur : inodore
Densité : 3,54 g/cm3 (anhydre)
2,072 g/cm3 (hexahydraté)
Point de fusion : 680 ° C (1256 ° F; 953 K) se décompose (anhydre)
100 °C (heptahydraté)
70 °C, se décompose (hexahydrate)
Point d'ébullition : 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) (anhydre)
280 °C, se décompose (heptahydrate)
Solubilité dans l'eau : 57,7 g/100 mL, anhydre (20 °C) (Dans des solutions aqueuses avec un pH < 5)[2]

Solubilité : alcools
Susceptibilité magnétique (χ) : −45,0•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,658 (anhydre), 1,4357 (heptahydraté)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 120 J•mol−1•K−1[3]
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −983 kJ•mol−1[3]
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 100,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 330,00 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,000034 mmHg à 25,00 °C. (est)
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. ) (est)
logP (d/s): -1.031 (est)
Soluble dans : eau, 57,7 g/100 g d'eau à 25 °C (exp)

Point/intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Couleur : Incolore
Concentration : 0,1 M
Densité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Forme : Liquide
Qualité : Titrage volumétrique
Matériaux incompatibles : Alcalis
Limite inférieure d'explosivité : Non applicable
Point/intervalle de fusion : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Complètement miscible
Limite supérieure d'explosivité : Non applicable
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Viscosité : Aucune donnée disponible
Valeur pH: Aucune donnée disponible
Gamme de produits : Volumétrique
Température de stockage : Ambiante


Poids moléculaire : 161,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 159,880871
Masse monoisotopique : 159,880871
Surface polaire topologique : 88,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 3,5 - 4,5
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Hydrosolubilité à 20 °C soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 310 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible


PREMIERS SECOURS du SULFATE DE ZINC :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE SULFATE DE ZINC :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides et neutralisant.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU SULFATE DE ZINC :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE du SULFATE DE ZINC :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du SULFATE DE ZINC :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 12 :
Liquides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du SULFATE DE ZINC :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Sulfate de zinc
Vitriol blanc
Goslarite
Sulfate de zinc
Sulfate de zinc
7733-02-0
Sulfate de zinc anhydre
Zincate
Sulfate de zinc (1:1)
ZnSO4
Acide sulfurique, sel de zinc (1:1)
Sulfate de zinc
sulfate de zinc(II)
Sulfate de zinc anhydre
Sulfate de zinc, anhydre
Sulfate de zinc, anhydre
Sulfate de zinc (anhydre)
Sulfate de zinc hydraté
0J6Z13X3WO
CHEBI:35176
NSC-32677
NSC-135806
Médizinc
Optimisé
Orazinc
Solvezinc
Zinklet
Néozin
Visine-ac
Sulfas de zinc
Préfrin-Z
Zincum sulfuricum
Zinc-Gro
Vitriol de zinc (VAN)
Caswell n ° 927
Vitriol blanc (VAN)
Sulfate de zinc
Salvazinc
zinc;sulfate
NU-Z
Acide sulfurique, sel de zinc
Zinc-200
CCRIS 3664
Sel de zinc d'acide sulfurique (VAN)
HSDB 1063
EINECS 231-793-3
NSC 32677
Code chimique des pesticides EPA 089001
NSC 135806
UNII-0J6Z13X3WO
AI3-03967
Sulfato de cinc
sulfate de zinc(II)
Sulfate de zinc
Solfato di Zinco
Zinc (sous forme de sulfate)
sulfate de zinc(2+)
MFCD00011302
Zinc (sous forme de sulfate)
Sulfate de zinc hydraté
Sulfas de zinc monohydraté
Sulfate de zinc monohydraté
Zinci sulfas heptahydraté
SULFATE DE ZINC [MI]
EC 231-793-3
SULFATE DE ZINC [HSDB]
CHEMBL1200929
DTXSID2040315
Sulfate de zinc, hydraté sans précision
AKOS025295737
DB09322
Q204954
J-010404

Le sulfate de zinc est un composé de sulfate métallique ayant du zinc (2+) comme contre-ion.
Le ZnSO4 est un composé inorganique portant le nom chimique sulfate de zinc.


Numéro CAS : 7733-02-0
7446-19-7 (monohydraté)
13986-24-8 (hexahydraté)
7446-20-0 (heptahydraté)
Numéro CE : 231-793-3
Formule chimique : ZnSO4



Sulfate de zinc, Vitriol blanc, Goslarite, Sulfate de zinc, 7733-02-0, Sulfate de zinc, Sulfate de zinc anhydre, Zincate, Vitriol blanc, sulfate de zinc(II), Zproduced, Optraex, Vitriol de zinc, OP-Thal-zin, Sulfate de zinc (1:1), sulfate de zinc Bufopto, ZnSO4, acide sulfurique, sel de zinc (1:1), sulfate de zinc anhydre, sulfate de zinc, sulfate de zinc anhydre, sulfate de zinc anhydre, sulfate de zinc (anhydre), Zincfrin, Zinc (sous forme de sulfate), sulfate de zinc(2+), Zinc (sous forme de sulfate), 0J6Z13X3WO, Sulfate de zinc hydraté, CHEBI:35176, NSC-32677, NSC-135806, DTXSID2040315, Sulfate de zinc, hydrate non spécifié, Medizinc, Optised, Orazinc,
Solvezinc, Zinklet, Neozin, Visine-ac, Zinci Sulfas, Prefrin-Z, Zincum Sulfuricum, Zink-Gro, Zinc vitriol (VAN), Caswell No. 927, White vitriol (VAN), Zincsulfate, Salvazinc, zinc ; sulfate, NU -Z, acide sulfurique, sel de zinc, Zinc-200, sulfate, zinc, CCRIS 3664, sel de zinc d'acide sulfurique (VAN), HSDB 1063, EINECS 231-793-3, NSC 32677, EPA Pesticide Chemical Code 089001, NSC 135806, UNII-0J6Z13X3WO, AI3-03967, Sulfate de cinc, sulfate de zinc(II), Caswell No 927, O4SZn, HONNY FRESH 10P, SULFATE DE ZINC (II), SULFATE DE ZINC [MI], EC 231-793-3, SULFATE DE ZINC [ HSDB], SULFATE DE ZINC (MART.), SULFATE DE ZINC (USP-RS), 89DS0H96TB, CHEMBL1200929, DTXCID0020315, NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L, sulfate de zinc (solution dans l'eau), SULFATE DE ZINC (impureté USP), code chimique des pesticides EPA 08901. , AKOS025295737, DB09322, NS00076230, Q204954, J-010404,



Le sulfate de zinc décrit une famille de composés inorganiques de formule ZnSO4(H2O)x.
Tous sont des solides incolores.
La forme la plus courante comprend l'eau de cristallisation sous forme heptahydratée, de formule ZnSO4•7H2O.


Dès le XVIe siècle, le sulfate de zinc était préparé à grande échelle et était historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc » (le nom était par exemple utilisé dans les années 1620 par l'écriture collective sous le pseudonyme de Basil Valentine).
Le sulfate de zinc et ses hydrates sont des solides incolores.


Le sulfate de zinc (ZnSO4) est un composé chimique cristallin incolore et soluble dans l’eau.
La forme hydratée, ZnSO4*7H2O, le minéral goslarite, était historiquement connue sous le nom de vitriol blanc et peut être préparée en faisant réagir du zinc avec de l'acide sulfurique aqueux.


Le sulfate de zinc peut également être préparé en ajoutant du zinc solide à une solution de sulfate de cuivre (II).
Il a été démontré que le sulfate de zinc présente des fonctions antibiotiques et antispectiques (A7766, A7767).
Le sulfate de zinc appartient à la famille des sulfates de métaux de transition.


Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion est le sulfate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui ne se trouve pas dans un oxoanion est un métal de transition.
Le sulfate de zinc est une combinaison de soufre et de zinc.
Le sulfate de zinc est un herbicide généralement utilisé pour lutter contre la mousse.


Le zinc est un minéral essentiel à la nutrition humaine, animale et végétale.
Le zinc peut être trouvé naturellement dans l’environnement, les aliments et l’eau.
Le sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin incolore.


Le sulfate de zinc est également obtenu sous forme hexahydratée, ZnSO4.6H2O, et sous forme heptahydratée ZnSO4.7H2O.
Toutes les formes sont solubles dans l'eau.
Tous sont incombustibles.


Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
Le sulfate de zinc est un composé de sulfate métallique ayant du zinc (2+) comme contre-ion.
Le sulfate de zinc joue un rôle d’engrais.


Le sulfate de zinc est un sulfate métallique et une entité moléculaire de zinc.
Le sulfate de zinc contient un zinc (2+).
Le sulfate de zinc est le composé inorganique de formule ZnSO4 et historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ».


Le sulfate de zinc figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, une liste des médicaments les plus importants nécessaires à un système de santé de base.
Le sulfate de zinc est un sel d’un oligo-élément essentiel, le zinc.
Le zinc est impliqué dans la réparation des tissus et est un constituant important de certaines protéines, notamment celles impliquées dans le goût et l’odorat.


La supplémentation en sulfate de zinc peut prévenir l'agésie radio-induite. (NCI04)
Le sulfate de zinc est le composé inorganique de formule ZnSO4 et historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ».
Le sulfate de zinc figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, une liste des médicaments les plus importants nécessaires à un système de santé de base.


Le ZnSO4 est un composé inorganique portant le nom chimique sulfate de zinc.
Le sulfate de zinc est un complément alimentaire.
Le sulfate de zinc était historiquement appelé vitriol blanc.


Le sulfate de zinc est également connu sous le nom de zincate, sulfate de zinc (1:1).
Le sulfate de zinc figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Le sulfate de zinc est inodore et a un aspect poudreux blanc.


Le sulfate de zinc est incombustible et soluble dans l'eau.
Le zinc est un minéral naturel.
Le zinc est important pour la croissance ainsi que pour le développement et la santé des tissus corporels.


Le sulfate de zinc est une combinaison de soufre et de zinc.
Le sulfate de zinc est un herbicide couramment utilisé pour lutter contre la mousse.
Le zinc est un minéral nécessaire à l’alimentation humaine, animale et végétale.


Le zinc se trouve dans l’environnement naturel, les aliments et l’eau.
Le sulfate de zinc est un composé inorganique et un complément alimentaire.
Le sulfate de zinc a la formule ZnSO4 ainsi que l'un de ses trois hydrates.


Le sulfate de zinc était historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ».
Toutes les formes sont des solides incolores.
La forme heptahydratée est fréquemment rencontrée.


Le sulfate de zinc est une forme de zinc soluble dans l’eau.
Le sulfate de zinc contient 22 % de zinc soluble dans l'eau.
Le sulfate de zinc a un aspect cristallin blanc.


L'importance du zinc dans la production agricole est assez élevée.
Bien que le taux de zinc absorbable varie selon les régions du sol de notre pays, il est généralement inférieur au niveau souhaité.
Une carence en zinc empêche la plante de se développer suffisamment et, par conséquent, produit moins de fruits.


La fertilisation au sulfate de zinc augmente l'efficacité des plantes et garantit que tous les fruits ont la même taille et semblent vivants.
Le sulfate de zinc est un composé de sulfate métallique contenant du zinc (2+) comme contre-ion.
Le sulfate de zinc agit comme engrais.


Le sulfate de zinc est un sulfate métallique et une entité moléculaire de zinc.
Le sulfate de zinc contient du zinc (2+).
Le sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin incolore.


Le zinc est un minéral essentiel chez les humains ainsi que chez les autres animaux.
L’usage médical du sulfate de zinc a commencé dès les années 1600.
Le sulfate de zinc figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Le sulfate de zinc est disponible sous forme de médicament générique et en vente libre.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du SULFATE DE ZINC :
Médicalement, il est utilisé en association avec une thérapie de réhydratation orale.
Le sulfate de zinc agit comme coagulant dans la production de rayonne.
Le sulfate de zinc est utilisé comme conservateur pour les cuirs.


Le sulfate de zinc est utilisé dans la galvanoplastie du zinc comme électrolyte.
Le sulfate de zinc est utilisé comme mordant dans la teinture.
Le sulfate de zinc est utilisé dans le processus de brassage comme supplément de zinc.


Le sulfate de zinc est utilisé comme astringent dans les gouttes et lotions pour les yeux.
Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter l'acné.
Vous pouvez prendre du sulfate de zinc avec de la nourriture si vous souffrez de maux d'estomac.


Le sulfate de zinc est utilisé pour traiter et prévenir la carence en zinc et contribue également au fonctionnement du système immunitaire.
Le sulfate de zinc est utilisé dans la production de rayonne, comme complément alimentaire et comme ingrédient fertilisant.
Le sulfate de zinc est utilisé comme aide au maltage/fermentation et comme complément nutritif.


Le sulfate de zinc est un composé administré dans le traitement des affections associées à une carence en zinc telles que l'acrodermatite entéropathique.
En externe, le sulfate de zinc est utilisé comme astringent dans les lotions et les gouttes oculaires.
Le sulfate de zinc peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.


Le sulfate de zinc est largement utilisé dans la prévention et le traitement des carences en zinc.
Le sulfate de zinc est utilisé dans le secteur agricole.
Le sulfate de zinc est utilisé dans l'industrie chimique.


Le sulfate de zinc est utilisé dans les pigments, l'analyse du zinc et l'industrie pharmaceutique.
Le sulfate de zinc est utilisé dans l’extraction du minerai.
Le sulfate de zinc est utilisé dans l'industrie des fibres synthétiques et dans l'industrie de la bière.


Le sulfate de zinc est utilisé dans le secteur des peintures, du cuir et des levures.
Le sulfate de zinc est utilisé dans l'industrie de l'alimentation animale et dans la production d'engrais à base de zinc.
Le sulfate de zinc augmente la quantité de produit prise par unité de surface.


Le sulfate de zinc régule le pH du sol.
Le sulfate de zinc prévient le jaunissement, la chute prématurée et le rétrécissement des feuilles.
Le Sulfate de Zinc augmente la résistance de la plante au froid.


Le sulfate de zinc augmente la rétention des fruits dans les arbres fruitiers.
Le sulfate de zinc améliore l'apparence du fruit et prévient la déformation.
Le sulfate de zinc augmente le nombre de pousses et prévient le rabougrissement.


Le sulfate de zinc augmente la capacité de rétention d'eau et garantit que la plante sera affectée ultérieurement par la sécheresse.
Le sulfate de zinc augmente la longueur et l'épaisseur de la tige des grains.
Le sulfate de zinc empêche l'herbe de jaunir dans les prairies et les pâturages, pousse rapidement et assure une formation abondante d'herbe.


Le sulfate de zinc est utilisé dans les produits suivants : produits cosmétiques et de soins personnels, produits de lavage et de nettoyage, engrais, produits pharmaceutiques, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de traitement de surfaces métalliques, lubrifiants et graisses, fluides et polymères pour le travail des métaux.
Le sulfate de zinc est utilisé dans les liquides/détergents de lavage de machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air, les fluides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de frein.


De plus, le sulfate de zinc est utilisé pour traiter la carence en zinc et prévenir les maladies à haut risque.
Le sulfate de zinc est utilisé en médecine comme complément alimentaire.
Plus précisément, le sulfate de zinc est utilisé pour traiter la carence en zinc et pour prévenir cette maladie chez les personnes à haut risque.


Le sulfate de zinc peut être utilisé en association avec une thérapie de réhydratation orale pour les enfants souffrant de diarrhée.
Le sulfate de zinc peut être pris par voie orale ou par injection dans une veine.
Le sulfate de zinc prévient le jaunissement, la chute prématurée et le rétrécissement des feuilles des plantes.


Dans les arbres fruitiers, le sulfate de zinc augmente le nombre de pousses et la nouaison.
Le sulfate de zinc prévient les déformations des fruits.
En modifiant le pH du sol, le sulfate de zinc augmente la capacité de rétention d'eau de la plante et la productivité des produits.


Le sulfate de zinc joue un rôle crucial dans l’augmentation de la valeur marchande des produits.
Le sulfate de zinc est utilisé pour éliminer la carence en zinc des plantes et inhibe la croissance des mauvaises herbes dans les champs.
Le sulfate de zinc est utilisé comme additif alimentaire dans les aliments pour animaux


-Utilisations manufacturières du sulfate de zinc :
Le sulfate de zinc est utilisé, la principale application de l'heptahydraté est comme coagulant dans la production de rayonne.
Le sulfate de zinc est également un précurseur du pigment lithopone.
Le sulfate de zinc est également utilisé comme électrolyte pour la galvanoplastie du zinc, comme mordant dans la teinture et comme conservateur pour les peaux et le cuir.


-Utilisations nutritionnelles du sulfate de zinc :
Le sulfate de zinc est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais, le dentifrice et les sprays agricoles.
Le sulfate de zinc, comme de nombreux composés de zinc, peut être utilisé pour contrôler la croissance de la mousse sur les toits.

Le sulfate de zinc peut être utilisé pour compléter le zinc dans le processus de brassage.
Le zinc est un nutriment nécessaire à la santé et aux performances optimales des levures, bien qu'il ne soit pas un complément nécessaire pour les bières à faible gravité, car les grains couramment utilisés dans le brassage fournissent déjà suffisamment de zinc.

C'est une pratique plus courante lorsqu'on pousse la levure à ses limites en augmentant la teneur en alcool au-delà de sa zone de confort.
Avant l'acier inoxydable moderne, les bouilloires et les cuves de fermentation, et après le bois, le zinc était lentement lessivé grâce à l'utilisation de bouilloires en cuivre.
On suppose qu’un refroidisseur à immersion en cuivre moderne fournit des traces de zinc ; il faut donc faire attention lors de l’ajout de zinc supplémentaire afin de ne pas provoquer d’excès.

Les effets secondaires comprennent « ... une production accrue d'acétaldéhyde et d'alcool de fusel en raison d'une croissance élevée de levures lorsque les concentrations de zinc dépassent 5 ppm.
Un excès de zinc peut également provoquer des arômes savonneux ou caprins. »
Le sulfate de zinc est un puissant inhibiteur de la perception sucrée de la plupart des substances au goût sucré.


-Utilisations médicales du sulfate de zinc :
Le sulfate de zinc est utilisé comme complément alimentaire pour traiter la carence en zinc et pour prévenir cette maladie chez les personnes à haut risque.
Le sulfate de zinc est également utilisé en association avec une thérapie de réhydratation orale (ORT) et un astringent.


-Utilisations médicales du sulfate de zinc :
L'utilisation de suppléments de sulfate de zinc en association avec une thérapie de réhydratation orale diminue le nombre de selles et le temps nécessaire à l'arrêt de la diarrhée.
L'utilisation du sulfate de zinc dans cette situation est recommandée par l'Organisation mondiale de la santé.
Il existe certaines preuves que le zinc est efficace pour réduire les symptômes hépatiques et neurologiques de la maladie de Wilson.
Le sulfate de zinc constitue également un élément important de la nutrition parentérale.



AVANTAGES DU SULFATE DE ZINC :
-Le sulfate de zinc améliore la croissance des levures
-Fermentations plus rapides
-Réduction des caractéristiques du soufre
-Produit concentré - économique à l'usage



AVANTAGES DANS LES PLANTES :
*L'unité augmente la quantité de produit reçue dans la zone.
*Le sulfate de zinc régule le Ph du sol.
*éviter les déversements précoces et le rétrécissement des feuilles
*Le Sulfate de Zinc augmente la résistance de la plante au froid.
*Augmente la rétention des fruits dans les arbres fruitiers.
*Embellit l'apparence du fruit, prévenant la déformation.
*Le sulfate de zinc augmente le nombre d'exilés, empêche l'étourdissement.
*Le sulfate de zinc augmente la capacité de rétention d'eau et permet à la plante d'être affectée plus tard que la sécheresse.
*Le sulfate de zinc augmente l’épaisseur du cou et du manche des céréales.
*Le sulfate de zinc prévient le jaunissement des graminées dans les prairies et les prairies, se développe rapidement et fournit beaucoup d'herbe.



L'IMPORTANCE DU ZINC DANS LA NUTRITION DES ANIMAUX :
Les animaux nourris avec des pâturages déficients en zinc et des céréales pâturées dans les prairies ou qui manquent de zinc ne sont pas en mesure d'absorber suffisamment de zinc ; et comme résultat;
*Perte d'appétit, sautes d'humeur, ralentissement de la croissance
*Faiblesse du développement musculaire
*Perte de poids, perte de cheveux
*Gonflement du pied
*Faiblesse du système immunitaire face aux maladies
*Inflammation autour du nez et de la bouche
*Diminution de la fertilité chez les femelles
*Saignements excessifs à la naissance
*Détérioration des testicules et diminution de la formation des spermatozoïdes chez les animaux mâles
* Baisse de la production laitière.



COMMENT UTILISER LE SULFATE DE ZINC :
Prenez du sulfate de zinc par voie orale selon les directives de votre médecin ou sur l'emballage du produit.
Prenez du sulfate de zinc 1 heure avant ou 2 heures après les repas.
Le sulfate de zinc peut être pris avec de la nourriture s'il provoque des maux d'estomac.

Évitez le lait, le son, les céréales ou les céréales dans les 2 heures suivant la prise de sulfate de zinc.
Utilisez régulièrement du sulfate de zinc afin d’en tirer le meilleur parti.
Pour vous aider à vous en souvenir, utilisez le sulfate de zinc à la même heure chaque jour.



PRODUCTION, RÉACTIONS, STRUCTURE DU SULFATE DE ZINC :
Le sulfate de zinc est produit en traitant pratiquement n'importe quel matériau contenant du zinc (métal, minéraux, oxydes) avec de l'acide sulfurique.
Les réactions spécifiques incluent la réaction du métal avec de l'acide sulfurique aqueux :
Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4•7H2O + H2

Le sulfate de zinc de qualité pharmaceutique est produit en traitant de l'oxyde de zinc de haute pureté avec de l'acide sulfurique :
ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4•7H2O
En solution aqueuse, toutes les formes de sulfate de zinc se comportent de manière identique.

Ces solutions aqueuses sont constituées du complexe métallique aquo [Zn(H2O)6]2+ et des ions SO2−4.
Le sulfate de baryum se forme lorsque ces solutions sont traitées avec des solutions d'ions baryum :
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

Avec un potentiel de réduction de −0,76 V, le zinc(II) ne se réduit que difficilement.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 680 °C, le sulfate de zinc se décompose en dioxyde de soufre gazeux et en fumée d'oxyde de zinc, tous deux dangereux.
L'heptahydraté est isostructural avec du sulfate ferreux heptahydraté. Le solide est constitué d'ions [Zn(H2O)6]2+ interagissant avec du sulfate et d'une eau de cristallisation par liaisons hydrogène.

Le sulfate de zinc anhydre est isomorphe avec le sulfate de cuivre (II) anhydre.
Le sulfate de zinc existe sous forme de zincosite minérale.
Un monohydrate est connu.
L'hexahydrate est également reconnu.



MINÉRAUX DE SULFATE DE ZINC :
En tant que minéral, ZnSO4•7H2O est connu sous le nom de goslarite.
Le sulfate de zinc se présente sous forme de plusieurs autres minéraux mineurs, tels que la zincmelantérite, (Zn,Cu,Fe)SO4•7H2O (structurellement différent de la goslarite).
Les hydrates inférieurs de sulfate de zinc sont rarement trouvés dans la nature : (Zn,Fe)SO4•6H2O (bianchite), (Zn,Mg)SO4•4H2O (boyleite) et (Zn,Mn)SO4•H2O (gunningite).



QUELS SONT CERTAINS PRODUITS QUI CONTIENNENT DU SULFATE DE ZINC ?
Les produits contenant du sulfate de zinc peuvent être des poudres ou des poussières granulaires, en granulés, en comprimés, mouillables.



COMMENT FONCTIONNE LE SULFATE DE ZINC ?
Le zinc se lie aux protéines ou aux acides organiques des plantes.
En concentrations élevées, le sulfate de zinc affecte la croissance de la mousse et d'autres plantes et endommage les cellules, les faisant jaunir.



QU'ARRIVE-T-IL AU SULFATE DE ZINC LORSQU'IL PénÈRE DANS LE CORPS ?
Le zinc est un élément essentiel et il est nécessaire au fonctionnement normal du corps humain.
Notre corps ajuste son environnement interne pour maintenir les niveaux de zinc stables.
Le zinc contenu dans le sulfate de zinc pénètre dans l’organisme par ingestion, inhalation ou par contact cutané et pénètre dans la circulation sanguine.

Une fois à l’intérieur, le zinc se déplace dans tout le corps, se lie aux protéines et pénètre dans différents organes.
Le zinc peut être trouvé dans les os, le cerveau, le cœur, l’intestin, le foie, les reins, les poumons, les muscles, le pancréas, la prostate, la peau et l’estomac.
L'excès de zinc est principalement éliminé dans les selles ; il peut être excrété dans l'urine, la sueur et la peau.



PHARMACODYNAMIQUE DU SULFATE DE ZINC :
Le zinc a été identifié comme cofacteur pour plus de 70 enzymes différentes, dont la phosphatase alcaline, la déshydrogénase lactique et l'ARN et l'ADN polymérase.
Le zinc facilite la cicatrisation des plaies, aide à maintenir des taux de croissance normaux, une hydratation cutanée normale ainsi que les sens du goût et de l'odorat.



MÉCANISME D'ACTION DU SULFATE DE ZINC :
Le zinc inhibe la sécrétion de liquide induite par l'AMPc et dépendante du chlorure en inhibant les canaux potassiques basolatéraux (K), dans des études in vitro avec l'iléon de rat.
Cette étude a également montré la spécificité du Zn pour les canaux K activés par l'AMPc, car le zinc ne bloque pas les canaux K médiés par le calcium (Ca).

Comme cette étude n’a pas été réalisée chez des animaux déficients en Zn, elle prouve que le Zn est probablement efficace en l’absence de carence en Zn.
Le zinc améliore également l'absorption de l'eau et des électrolytes, améliore la régénération de l'épithélium intestinal, augmente les niveaux d'enzymes de bordure en brosse et renforce la réponse immunitaire, permettant une meilleure élimination des agents pathogènes.



ABSORPTION DU SULFATE DE ZINC :
Environ 20 à 30 % du zinc alimentaire est absorbé, principalement par le duodénum et l'iléon.
La quantité absorbée dépend de la biodisponibilité des aliments.
Le zinc est le plus biodisponible provenant de la viande rouge et des huîtres.

Les phytates peuvent altérer l'absorption par chélation et formation de complexes insolubles à un pH alcalin.
Après absorption, le zinc est lié dans l'intestin à la protéine métallothionéine.
Le zinc endogène peut être réabsorbé dans l’iléon et le côlon, créant ainsi une circulation entéropancréatique du zinc.



VOLUME DE DISTRIBUTION DU SULFATE DE ZINC :
Après absorption, le zinc est lié à la protéine métallothionéine dans les intestins.
Le zinc est largement distribué dans tout le corps.
Il est principalement stocké dans les globules rouges, les globules blancs, les muscles, les os, la peau, les reins, le foie, le pancréas, la rétine et la prostate.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du SULFATE DE ZINC :
Formule chimique : ZnSO4
Masse molaire : 161,44 g/mol (anhydre)
179,47 g/mol (monohydrate)
287,53 g/mol (heptahydraté)
Aspect : poudre blanche
Odeur : inodore
Densité : 3,54 g/cm3 (anhydre)
2,072 g/cm3 (hexahydraté)
Point de fusion : 680 °C (1 256 °F ; 953 K) se décompose (anhydre)
100 °C (heptahydraté)
70 °C, se décompose (hexahydraté)
Point d'ébullition : 740 °C (1 360 °F ; 1 010 K) (anhydre)
280 °C, se décompose (heptahydraté)
Solubilité dans l'eau : 57,7 g/100 mL, anhydre (20 °C)
(Dans des solutions aqueuses avec un pH < 5)

Solubilité : alcools
Susceptibilité magnétique (χ) : −45,0•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,658 (anhydre), 1,4357 (heptahydraté)
Thermochimie:
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 120 J•mol−1•K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −983 kJ•mol−1
Poids moléculaire : 161,4 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 159,880871 g/mol
Masse monoisotopique : 159,880871 g/mol
Surface polaire topologique : 88,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6

Frais formels : 0
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui
ZnSO4 : sulfate de zinc
Poids moléculaire/masse molaire : 161,47 g/mol
Densité : 3,54 g/cm³
Point d'ébullition : 740 °C
Point de fusion : 680 °C
État physique : liquide

Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 4,8 à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : soluble à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : environ 1,02 g/m3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible



PREMIERS SECOURS DU SULFATE DE ZINC :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE SULFATE DE ZINC :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU SULFATE DE ZINC :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au SULFATE DE ZINC :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de passage : > 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de passage : > 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du SULFATE DE ZINC :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 12 :
Liquides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du SULFATE DE ZINC :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Le sulfate de zinc heptahydraté, également connu sous le nom de sulfate de zinc heptahydraté, est un composé chimique de formule ZnSO ₄ ·7H ₂ O.
Le sulfate de zinc heptahydraté est une forme hydratée de sulfate de zinc, ce qui signifie qu'il contient des molécules d'eau dans sa structure cristalline.
L'heptahydrate de sulfate de zinc est composé d'ions zinc (Zn² ⁺ ) liés à des ions sulfate (SO ₄ ² ⁻ ), ainsi que de sept molécules d'eau (H ₂ O) par unité de formule.

Numéro CAS : 7446-20-0
Numéro CE : 231-793-3



APPLICATIONS


Le sulfate de zinc heptahydraté a plusieurs applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes de ses principales utilisations :

Agriculture:
Le sulfate de zinc heptahydraté est couramment utilisé comme additif d'engrais pour corriger la carence en zinc dans le sol.
Le sulfate de zinc heptahydraté fournit un nutriment essentiel à la croissance et au développement des plantes.

L'alimentation animale:
Le sulfate de zinc heptahydraté est ajouté aux aliments pour animaux et volailles en tant que complément nutritionnel.
Le sulfate de zinc heptahydraté assure un apport adéquat en zinc, ce qui est crucial pour une croissance, un métabolisme et une fonction immunitaire appropriés chez les animaux.

Applications industrielles:
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve des applications dans divers procédés industriels, notamment :

un. Production de colorants et pigments :
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme précurseur dans la fabrication de colorants et de pigments à base de zinc.

b. Préservation du bois :
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme agent de préservation du bois pour protéger contre les attaques de champignons et d'insectes.

c. Exploitation minière:
Le sulfate de zinc heptahydraté sert d'agent de flottation dans l'industrie minière pour séparer les minéraux de zinc des autres minerais.

d. Galvanoplastie :
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie pour fournir un revêtement de zinc protecteur sur les métaux.

Utilisations médicales et pharmaceutiques :
Le sulfate de zinc heptahydraté a des applications dans le domaine médical, telles que :

un. Traitements topiques :
Le sulfate de zinc heptahydraté se trouve dans certaines pommades et crèmes topiques utilisées pour traiter les affections cutanées telles que l'acné, l'eczéma et la dermatite.

b. Compléments alimentaires:
Dans certains cas de carence en zinc, le sulfate de zinc heptahydraté peut être administré par voie orale comme complément alimentaire.

Chimie analytique:
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme réactif en chimie analytique pour détecter et quantifier d'autres substances.
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve des applications en laboratoire pour diverses expériences chimiques.

Traitement de l'eau:
Le sulfate de zinc heptahydraté a été étudié pour son application potentielle dans le traitement des eaux usées pour éliminer les métaux lourds et clarifier l'eau.

Ce sont quelques-unes des principales applications du sulfate de zinc heptahydraté.
Ses propriétés polyvalentes le rendent utile dans divers domaines allant de l'agriculture et de l'industrie aux applications sanitaires et environnementales.
En plus des applications mentionnées précédemment, le sulfate de zinc heptahydraté a plusieurs autres utilisations.
Voici quelques applications supplémentaires :

Galvanisation :
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le processus de galvanisation, qui consiste à revêtir le fer ou l'acier d'une couche protectrice de zinc.
Cela aide à prévenir la corrosion et prolonge la durée de vie des structures métalliques.

Additif de traitement de l'eau :
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme additif dans les processus de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues et aider à éliminer la turbidité et les impuretés.

Pesticide agricole :
Le sulfate de zinc heptahydraté est parfois utilisé comme ingrédient dans les pesticides et herbicides agricoles pour aider à contrôler les ravageurs et la croissance indésirable des plantes.

Médecine vétérinaire:
Outre son utilisation dans l'alimentation animale, le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé en médecine vétérinaire pour le traitement d'affections spécifiques ou comme complément nutritionnel pour les animaux.

Synthèse chimique :
Le sulfate de zinc heptahydraté sert de précurseur ou de catalyseur dans diverses réactions chimiques et processus de synthèse.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production d'autres composés de zinc et de dérivés chimiques.

Réactif de laboratoire :
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve une application comme réactif dans les expériences de laboratoire, en particulier en chimie et en biologie, où il peut être utilisé pour des réactions de précipitation ou comme source d'ions zinc.

Électrolyte pour batteries :
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme électrolyte dans certains types de batteries, y compris les batteries zinc-carbone, en raison de sa capacité à conduire l'électricité.

Stabilisation du sol :
Dans certains cas, le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé pour stabiliser le sol ou contrôler la poussière sur les routes et les chantiers de construction.

Industrie textile:
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans l'industrie textile comme mordant, qui aide à fixer les colorants sur les tissus et améliore la solidité des couleurs.

Industrie de l'imprimerie et du papier :
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé dans l'industrie de l'imprimerie et du papier pour la production de papiers et de revêtements spécialisés.

Galvanisation :
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le processus de galvanisation, qui consiste à revêtir le fer ou l'acier d'une couche protectrice de zinc.
Cela aide à prévenir la corrosion et prolonge la durée de vie des structures métalliques.

Additif de traitement de l'eau :
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme additif dans les processus de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues et aider à éliminer la turbidité et les impuretés.

Pesticide agricole :
Le sulfate de zinc heptahydraté est parfois utilisé comme ingrédient dans les pesticides et herbicides agricoles pour aider à contrôler les ravageurs et la croissance indésirable des plantes.

Médecine vétérinaire:
Outre son utilisation dans l'alimentation animale, le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé en médecine vétérinaire pour le traitement d'affections spécifiques ou comme complément nutritionnel pour les animaux.

Synthèse chimique :
Le sulfate de zinc heptahydraté sert de précurseur ou de catalyseur dans diverses réactions chimiques et procédés de synthèse.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production d'autres composés de zinc et de dérivés chimiques.

Réactif de laboratoire :
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve une application comme réactif dans les expériences de laboratoire, en particulier en chimie et en biologie, où il peut être utilisé pour des réactions de précipitation ou comme source d'ions zinc.

Électrolyte pour batteries :
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme électrolyte dans certains types de batteries, y compris les batteries zinc-carbone, en raison de sa capacité à conduire l'électricité.

Stabilisation du sol :
Dans certains cas, le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé pour stabiliser le sol ou contrôler la poussière sur les routes et les chantiers de construction.

Industrie textile:
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans l'industrie textile comme mordant, qui aide à fixer les colorants sur les tissus et améliore la solidité des couleurs.

Industrie de l'imprimerie et du papier :
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé dans l'industrie de l'imprimerie et du papier pour la production de papiers et de revêtements spécialisés.


Le sulfate de zinc heptahydraté est largement utilisé dans l'agriculture comme additif d'engrais pour corriger la carence en zinc dans le sol.
Le sulfate de zinc heptahydraté joue un rôle crucial dans la croissance et le développement des plantes, favorisant la santé des systèmes racinaires et améliorant les rendements des cultures.

Le sulfate de zinc heptahydraté est ajouté aux aliments pour animaux en tant que complément nutritionnel pour assurer une croissance, un métabolisme et une fonction immunitaire appropriés chez les animaux.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production de colorants et de pigments à base de zinc pour diverses industries, notamment les textiles, les peintures et les revêtements.

Le sulfate de zinc heptahydraté agit comme un agent de préservation du bois, protégeant contre la pourriture fongique et les dommages causés par les insectes.
Dans l'industrie minière, le sulfate de zinc heptahydraté sert d'agent de flottation pour séparer les précieux minéraux de zinc des autres minerais pendant le processus d'extraction.
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve des applications dans la galvanoplastie, fournissant un revêtement de zinc protecteur sur les métaux pour prévenir la corrosion.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le processus de galvanisation pour revêtir les structures en fer ou en acier, offrant une résistance à la corrosion.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme additif dans les processus de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues et améliorer la clarté de l'eau.

Le sulfate de zinc heptahydraté peut être inclus dans les pesticides et herbicides agricoles pour aider à lutter contre les ravageurs et la croissance indésirable des plantes.
En médecine vétérinaire, il est utilisé comme complément ou traitement pour des conditions spécifiques chez les animaux.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme réactif dans la synthèse chimique et les expériences de laboratoire, facilitant diverses réactions.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut servir de mordant dans l'industrie textile, aidant à la fixation des colorants sur les tissus et améliorant la solidité des couleurs.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans l'industrie de l'imprimerie et du papier pour produire des papiers et des revêtements spécialisés.

Dans certains types de batteries, y compris les batteries zinc-carbone, il est utilisé comme électrolyte pour la conductivité électrique.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le traitement des eaux usées pour éliminer les métaux lourds et clarifier l'eau.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme stabilisateur de sol ou dépoussiérant sur les chantiers de construction et les chaussées.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans certains onguents et crèmes topiques pour le traitement des affections cutanées telles que l'acné et l'eczéma.
En chimie analytique, il peut être utilisé comme réactif pour détecter et quantifier d'autres substances.

Le sulfate de zinc heptahydraté trouve des applications dans la production d'autres composés de zinc et de dérivés chimiques.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans certains procédés industriels comme inhibiteur de corrosion pour protéger les métaux de la dégradation.

Le sulfate de zinc heptahydraté est impliqué dans la production de papiers spécialisés, tels que le papier bleu et le papier photographique.
Dans la fabrication de produits en caoutchouc, il peut être utilisé comme activateur dans le processus de vulcanisation.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production d'adhésifs, aidant à améliorer les propriétés adhésives des formulations.
Le sulfate de zinc heptahydraté a des applications dans l'industrie pharmaceutique, où il peut être utilisé comme excipient dans les formulations de comprimés.

Dans l'industrie automobile, le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la formulation de solutions antigel et de liquide de refroidissement.
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve une application en tant que composant dans la production de revêtements résistant à la corrosion pour les structures en acier et les pièces automobiles.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la fabrication de compléments alimentaires à base de zinc destinés à la consommation humaine.
Le sulfate de zinc heptahydraté est ajouté à certaines solutions de réhydratation orale pour aider à reconstituer les niveaux de zinc chez les personnes souffrant de diarrhée.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production d'oxyde de zinc, qui est utilisé dans les crèmes solaires et les produits cosmétiques.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme ajusteur ou tampon de pH dans diverses formulations, telles que les cosmétiques et les produits de soins personnels.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans l'industrie textile pour la mercerisation, un processus qui améliore l'éclat et la résistance des fibres de coton.
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve une application en tant que composant dans les fluides de travail des métaux pour améliorer la lubrification et prévenir la corrosion pendant les processus d'usinage.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production de fongicides et d'herbicides à base de zinc à des fins agricoles.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production de suppléments nutritionnels pour l'aquaculture et la pisciculture.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme additif nutritif dans les systèmes hydroponiques, fournissant du zinc essentiel à la croissance des plantes en culture hors-sol.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la synthèse de catalyseurs contenant du zinc pour diverses réactions chimiques.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme réactif dans les tests de laboratoire pour la détection et la détermination du zinc dans les échantillons biologiques et environnementaux.

Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé dans la formulation de collyres ou de solutions ophtalmiques pour certaines affections oculaires.
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve des applications dans la fabrication d'émaux céramiques, fournissant les couleurs et les finitions de surface souhaitées.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production de compléments alimentaires à base de zinc pour le bétail et la volaille.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le traitement de la croissance des mousses et des algues sur les toits, les murs et les surfaces des chaussées.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme composant dans les inhibiteurs de corrosion pour les systèmes d'eau de refroidissement et les équipements industriels.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le processus d'électroformage pour créer des formes ou des motifs métalliques complexes sur les surfaces.
Le sulfate de zinc heptahydraté est ajouté à certains produits dentaires, tels que les bains de bouche ou les dentifrices, pour ses propriétés antimicrobiennes potentielles.

Le sulfate de zinc heptahydraté trouve une application dans la production de peintures et de revêtements contenant du zinc pour la protection contre la corrosion dans les environnements marins.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé dans la production de compléments alimentaires à base de zinc pour la volaille et le bétail.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la conservation des fruits et légumes pour prolonger leur durée de conservation.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme supplément nutritionnel dans les aliments aquacoles pour favoriser une croissance et un développement sains des poissons et des crustacés.
Le sulfate de zinc heptahydraté trouve des applications dans la production d'adhésifs et de mastics contenant du zinc pour diverses industries.



DESCRIPTION


Le sulfate de zinc heptahydraté, également connu sous le nom de sulfate de zinc heptahydraté, est un composé chimique de formule ZnSO ₄ ·7H ₂ O.
Le sulfate de zinc heptahydraté est une forme hydratée de sulfate de zinc, ce qui signifie qu'il contient des molécules d'eau dans sa structure cristalline.
L'heptahydrate de sulfate de zinc est composé d'ions zinc (Zn² ⁺ ) liés à des ions sulfate (SO ₄ ² ⁻ ), ainsi que de sept molécules d'eau (H ₂ O) par unité de formule.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un solide cristallin blanc très soluble dans l'eau.
Le sulfate de zinc heptahydraté est couramment utilisé dans diverses applications.

Il convient de noter que bien que le sulfate de zinc heptahydraté ait plusieurs applications pratiques, il doit être manipulé avec soin et stocké correctement, car il peut être irritant pour les yeux, la peau et le système respiratoire s'il n'est pas utilisé correctement.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un composé cristallin de couleur blanche.
Le sulfate de zinc heptahydraté a une formule moléculaire de ZnSO ₄ ·7H ₂ O.

Le sulfate de zinc heptahydraté forme de beaux cristaux aciculaires.
Le sulfate de zinc heptahydraté a un poids moléculaire d'environ 287,54 g/mol.

Le sulfate de zinc heptahydraté est très soluble dans l'eau.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme une solution claire et incolore.

Le sulfate de zinc heptahydraté a un goût légèrement acide.
Le sulfate de zinc heptahydraté a un point de fusion d'environ 100 ° C (212 ° F).
À des températures élevées, il peut se décomposer et libérer du dioxyde de soufre gazeux toxique.

Le sulfate de zinc heptahydraté est couramment utilisé comme complément nutritionnel dans l'alimentation animale.
Le sulfate de zinc heptahydraté est une source importante de zinc, un nutriment vital pour une croissance et un développement appropriés.
Le sulfate de zinc heptahydraté est souvent utilisé dans la fabrication d'engrais pour enrichir le sol en zinc.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans l'industrie minière comme agent de flottation pour séparer les minéraux de zinc.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans la production de divers pigments et colorants.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans certaines applications industrielles.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être trouvé dans certaines pommades topiques pour le traitement des affections cutanées.

Le sulfate de zinc heptahydraté est connu pour ses propriétés astringentes et antimicrobiennes.
Le sulfate de zinc heptahydraté est couramment utilisé en laboratoire pour des expériences chimiques.

Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme réactif en chimie analytique pour détecter et quantifier d'autres substances.
Le sulfate de zinc heptahydraté a été étudié pour son application potentielle dans le traitement des eaux usées.
Le sulfate de zinc heptahydraté est un composé relativement stable lorsqu'il est stocké dans des conditions appropriées.

Le sulfate de zinc heptahydraté doit être manipulé avec précaution, car il peut irriter la peau, les yeux et le système respiratoire.
Le sulfate de zinc heptahydraté est important de suivre les consignes de sécurité appropriées lorsque vous travaillez avec ce composé.

La solubilité du composé dans l'eau permet une incorporation facile dans diverses formulations.
Le sulfate de zinc heptahydraté a une large gamme d'applications dans l'agriculture, l'industrie et la santé.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : ZnSO ₄ ·7H ₂ O
Poids moléculaire : Environ 287,54 g/mol
Apparence : solide cristallin blanc
Odeur : Inodore
Solubilité : Très soluble dans l'eau
pH : Légèrement acide
Point de fusion : Environ 100 °C (212 °F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1,957 g/cm³
Structure cristalline : Orthorhombique
Hydratation : Forme heptahydratée avec sept molécules d'eau par unité de formule
Stabilité : Relativement stable dans des conditions normales
Toxicité : Peut être nocif en cas d'ingestion, d'inhalation ou de contact avec les yeux ou la peau
Irritation : peut provoquer une irritation des yeux, de la peau et du système respiratoire
Réactivité : Peut réagir avec des acides ou des bases fortes
Décomposition : à des températures élevées, il se décompose pour libérer du dioxyde de soufre gazeux toxique
Solubilité dans d'autres solvants : Insoluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol et l'éther
Conductivité : présente une conductivité lorsqu'il est dissous dans l'eau
Forme de cristal : cristaux en forme d'aiguille ou sous forme de poudre
Propriétés optiques : Transparent sous forme de cristaux fins
Propriétés magnétiques : Non magnétique
Spectre d'absorption : absorbe la lumière dans la gamme ultraviolette
Hygroscopicité : Absorbe l'humidité de l'air
Géométrie moléculaire : présente une géométrie octaédrique autour de l'ion zinc central
Corrosivité : Peut corroder ou réagir avec certains métaux en présence d'humidité.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, emmener la personne affectée de la zone contaminée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez immédiatement un médecin.
Si la respiration s'est arrêtée, pratiquer la respiration artificielle et consulter rapidement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et laver immédiatement la peau affectée avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
N'utilisez pas de solvants ou de produits chimiques pour enlever la substance de la peau.


Lentilles de contact:

Rincer abondamment les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, le cas échéant, après le rinçage initial.
Consulter immédiatement un médecin et continuer à rincer les yeux en attendant une assistance médicale.


Ingestion:

Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical les détails nécessaires, tels que la quantité ingérée et l'heure de l'ingestion.


Précautions générales de sécurité :

Évitez tout contact direct avec la substance et portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection lors de la manipulation de sulfate de zinc heptahydraté.
Manipulez le composé dans un endroit bien aéré ou sous une hotte aspirante pour minimiser le risque d'inhalation.
Se laver soigneusement les mains à l'eau et au savon après avoir manipulé le composé.
Suivre les procédures d'élimination appropriées pour la substance et tout matériel contaminé.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :

Portez toujours un EPI approprié lors de la manipulation de sulfate de zinc heptahydraté.
Cela comprend des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection pour éviter tout contact direct avec la substance.

Ventilation:

Manipulez le composé dans un endroit bien aéré ou sous une hotte pour minimiser le risque d'inhalation.
Une ventilation adéquate contribue à maintenir un environnement de travail sûr.

Éviter la contamination :

Empêcher la contamination de la substance en évitant tout contact avec des matériaux incompatibles tels que des acides forts, des bases et des solvants organiques.
Utilisez un équipement et des conteneurs dédiés pour la manipulation et le stockage du sulfate de zinc heptahydraté afin d'éviter toute contamination croisée.

Pratiques d'hygiène :

Se laver soigneusement les mains avec de l'eau et du savon après avoir manipulé le composé, surtout avant de manger, de boire ou de fumer.
Évitez de toucher votre visage, vos yeux ou votre bouche lorsque vous travaillez avec la substance.
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où le composé est manipulé.

Déversements et fuites :

En cas de déversement ou de fuite, confiner la zone pour empêcher toute propagation et minimiser le contact avec la substance.
Utilisez des matériaux absorbants appropriés, tels que du sable ou de la vermiculite, pour nettoyer les petits déversements.
Pour les déversements ou rejets plus importants, suivez les protocoles établis et avisez les autorités compétentes pour un nettoyage et une élimination appropriés.


Stockage:

Récipient:

Stockez le sulfate de zinc heptahydraté dans des récipients hermétiquement fermés et correctement étiquetés faits de matériaux compatibles tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les conteneurs ne présentent pas de fuites ou de dommages pour éviter la contamination et l'absorption d'humidité.

Emplacement:

Stockez le composé dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Gardez-le à l'écart des sources de chaleur, d'inflammation et de la lumière directe du soleil pour éviter la décomposition et les risques d'incendie potentiels.
Température et humidité :

Maintenir des conditions de stockage stables avec des niveaux de température et d'humidité dans les plages recommandées.
Conservez le composé à température ambiante (environ 20-25°C ou 68-77°F) et évitez les variations extrêmes de température.

Séparation:

Stockez l'heptahydrate de sulfate de zinc à l'écart des acides forts, des bases, des agents oxydants et des matières organiques pour éviter les réactions et les dangers potentiels.
Séparez-le des autres produits chimiques en fonction de la compatibilité pour éviter la contamination croisée.

Sécurité et Accessibilité :

Stockez le composé dans une zone sécurisée avec un accès restreint au personnel autorisé uniquement.
Assurez-vous que la zone de stockage est clairement étiquetée et que les conteneurs sont correctement identifiés.



SYNONYMES


Sulfate de zinc heptahydraté
Zinc vitriol heptahydraté
Vitriol blanc heptahydraté
Sulfate de zinc(II) heptahydraté
Sulfate de zinc(II) heptahydraté
Sel de zinc heptahydraté
ZnSO ₄ ·7H ₂ O
Sulfate de zinc(II) heptahydraté
Sulfate de zinc 7-hydraté
Vitriol de zinc 7-hydraté
ZnSO ₄ ·7H ₂ O
Sulfate de zinc(II) 7-hydraté
Sulfate de zinc heptahydraté
Sulfate de zinc hydraté (7:1)
Vitriol blanc 7-hydraté
Sulfate de zinc monohydraté
Sulfate de zinc(II) monohydraté
ZnSO ₄ ·H ₂ O
Sulfate de zinc monohydraté
Sel monohydraté de sulfate de zinc
Vitriol de zinc monohydraté
Sel monohydraté de sulfate de zinc(II)
Sulfate de zinc heptahydrique
Sulfate de zinc monohydraté (7:1)
ZnSO₄ · H₂O · 6H₂O _ _
Sulfate de zinc hexahydraté
Sulfate de zinc(II) hexahydraté
Sel hexahydraté de sulfate de zinc
Vitriol de zinc hexahydraté
Sulfate de zinc hexahydraté
Sel hexahydraté de sulfate de zinc
Sel hexahydraté de sulfate de zinc(II)
Sulfate de zinc 7H2O
Sulfate de zinc heptahydraté
Sulfate de zinc heptahydraté
ZnSO4·7(H2O)
Sulfate de zinc(II) heptahydraté
Vitriol de zinc 7H2O
Sel heptahydraté de sulfate de zinc
Sulfate de zinc 7-eau
ZnSO4·7H2O·H2O
Composé heptahydraté de sulfate de zinc
Composé heptahydraté de sulfate de zinc(II)
Sulfate de zinc heptahydrique
Forme hepta-hydratée de sulfate de zinc
Sel heptahydraté de sulfate de zinc
ZnSO4·7H2O·6H2O
Sulfate de zinc 6-hydraté
Sulfate de zinc(II) 6-hydraté
Vitriol de zinc 6-hydraté
Sulfate de zinc hexahydraté
Sel hexahydraté de sulfate de zinc
Forme hexahydratée de sulfate de zinc
ZnSO4·H2O·6H2O
Composé hexahydraté de sulfate de zinc
Composé hexahydraté de sulfate de zinc(II)
Vitriol de zinc hexahydraté

Le sulfate de zinc heptahydraté est un hydrate qui est la forme heptahydratée du sulfate de zinc.
Le sulfate de zinc heptahydraté est un hydrate et un sulfate de métal.
Le sulfate de zinc heptahydraté contient un sulfate de zinc.


NUMÉRO CAS : 7446-20-0

NUMÉRO CE : -

FORMULE MOLÉCULAIRE : ZnSO4. 7H2O

POIDS MOLÉCULAIRE : 287,6 g/mol

NOM IUPAC : zinc ; sulfate ; heptahydraté



Le sulfate de zinc heptahydraté (ZnSO4•7H2O) est présent dans la nature sous forme de minéral goslarite.
Les chimistes le fabriquent en traitant tout métal contenant du zinc avec de l'acide sulfurique.
Pour un usage pharmaceutique, les chimistes utilisent de l'oxyde de zinc de haute pureté pour obtenir le ZnSO4•7H2O.

Le sulfate de zinc heptahydraté a des applications dans de nombreuses industries, notamment l'imprimerie, la galvanoplastie, l'agriculture et la santé.
Bisley fournit ZnSO4•7H2O au secteur agricole.

Le sulfate de zinc heptahydraté était historiquement connu sous le nom de vitriol blanc.
Le sulfate de zinc heptahydraté est un solide incolore, généralement une poudre blanche ou des cristaux.
Le sulfate de zinc heptahydraté doit être conservé à température ambiante.

Le sulfate de zinc heptahydraté est une source de zinc modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.
Le sulfate de zinc heptahydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes

APPLICATIONS:
Comme nous l'avons mentionné, plusieurs industries utilisent le sulfate de zinc pour diverses applications.

Agriculture:
Les engrais et les pulvérisations agricoles utilisent ce composé pour compléter le zinc dans les plantes.
Le composé empêche également la croissance de mousse sur les racines.
De plus, le sulfate de zinc agit comme complément dans les aliments pour animaux.

Pharmaceutique:
Les médecins prescrivent des hydrates de sulfate de zinc dans le cadre d'une thérapie de réhydratation orale.
Ils l'utilisent pour traiter la diarrhée ou les problèmes d'estomac liés à une carence en zinc.
Certaines personnes l'utilisent comme complément alimentaire et les médecins l'utilisent également dans l'alimentation intraveineuse.
Le dentifrice utilise également des hydrates de sulfate de zinc.

Industriel:
La production de rayonne utilise du sulfate de zinc heptahydraté.
L'industrie de l'imprimerie l'utilise pour produire du lithopone.
Le sulfate de zinc heptahydraté agit également comme électrolyte dans l'industrie de la galvanoplastie.
La préservation des peaux et des cuirs utilise également du sulfate de zinc.
Les distillateurs et les brasseurs utilisent du sulfate de zinc pour augmenter le rendement en alcool de la levure dans le processus de brassage.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un composé inorganique.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme complément alimentaire pour traiter la carence en zinc et pour prévenir la maladie chez les personnes à haut risque.

Le sulfate de zinc heptahydraté était historiquement connu sous le nom de "vitriol blanc".
Le sulfate de zinc heptahydraté est un solide incolore.

En médecine, le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé avec la thérapie de réhydratation orale (TRO) et un astringent.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais, les dentifrices et les aérosols agricoles.

Le sulfate de zinc heptahydraté, comme de nombreux composés de zinc, peut être utilisé pour contrôler la croissance de la mousse sur les toits.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé pour compléter le zinc dans le processus de brassage.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un nutriment nécessaire pour une santé et des performances optimales de la levure, bien qu'il ne soit pas un complément nécessaire pour les bières à faible gravité, car les grains couramment utilisés dans le brassage fournissent déjà suffisamment de zinc.
Le sulfate de zinc heptahydraté est une pratique plus courante pour pousser la levure à sa limite en augmentant la teneur en alcool au-delà de sa zone de confort.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un engrais contenant du zinc et du soufre utilisé pour lutter contre une carence en zinc dans les plantes telles que les fruits et légumes, les fleurs, la vigne et les plantes ornementales cultivées dans des variations de sol et hors sol.

La poudre granulaire de sulfate de zinc heptahydraté est une source simple de zinc là où le nutriment fait défaut.
Le sulfate de zinc heptahydraté est un facteur de croissance essentiel pour de nombreuses souches de levure.

Une levure saine a besoin de nombreux nutriments pour soutenir sa croissance.
Le sulfate de zinc heptahydraté agit comme un cofacteur d'ions métalliques, catalysant plusieurs réactions enzymatiques qui autrement n'auraient pas lieu ou à un rythme très lent.

La poudre granulaire de sulfate de zinc heptahydraté est une source simple de zinc là où le nutriment fait défaut.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être ajouté aux aliments pour animaux afin de contrer les carences en zinc.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un facteur de croissance essentiel pour de nombreuses souches de levure.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface métallique, produits de traitement de surface non métallique, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.

Le sulfate de zinc heptahydraté a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le Sulfate de Zinc Heptahydraté est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits métalliques fabriqués, machines et véhicules et bois et produits du bois.4
Le sulfate de zinc heptahydraté est largement utilisé comme coagulant dans la production de rayonne.

Le sulfate de zinc heptahydraté trouve une application dans la fabrication de l'impression sur calicot, la préservation du bois et le lithopone.
Le sulfate de zinc heptahydraté est la source de zinc qui est fourni dans les aliments pour animaux, les engrais et les pulvérisations agricoles.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme électrolytes pour le zingage et les agents de traitement de surface.
Le sulfate de zinc heptahydraté est également utilisé comme mordant dans la teinture, comme conservateur pour la peau et le cuir et en médecine comme astringent et émétique.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 287,6 g/mol

-Masse exacte : 285,954824 g/mol

-Masse monoisotopique : 285,954824 g/mol

-Surface polaire topologique : 95,6 Å²

-Description physique : granulés ou poudre cristalline

-Point de fusion : 100 °C

-Solubilité : 54 g/ml

-Densité : 1,97 g/cm³

-Forme : Solide

-Gravité spécifique : 1,97

-Couleur blanche

-pH 4-6

-Odeur: Inodore


Le sulfate de zinc heptahydraté est inodore, hygroscopique et facilement soluble dans l'eau.
Le sulfate de zinc heptahydraté est un produit blanc, poudreux ou nacré.

Le sulfate de zinc heptahydraté est une fine poudre cristalline blanche.
Le sulfate de zinc heptahydraté est une substance inorganique contenant un cation métallique de zinc et un anion sulfate dans sa structure chimique.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 7

- Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 11

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 13

-Charge formelle : 0

-Complexité : 62,2

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 9

-Le composé est canonisé : oui


Le sulfate de zinc heptahydraté est un sel de zinc métallique.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans les engrais et autres pulvérisateurs agricoles comme supplément de zinc dans les plantes.

Le sulfate de zinc heptahydraté aide également à inhiber la croissance de la mousse sur les racines des plantes.
Le sulfate de zinc heptahydraté est largement utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie comme électrolyte.

Le sulfate de zinc heptahydraté est une substance inorganique contenant un cation métallique de zinc et un anion sulfate dans sa structure chimique.
Le sulfate de zinc heptahydraté est un sel de zinc métallique.

De plus, les molécules de sulfate ayant de l'eau de cristallisation constituent la forme la plus courante de sulfate de zinc.
Il peut y avoir différentes formes hydratées de cette substance, mais la forme heptahydratée est la plus courante d'entre elles.
De plus, les formes de sulfate de zinc heptahydraté sont toutes des formes cristallines incolores.

Le sulfate de zinc heptahydraté est une forme hydratée de sulfate de zinc où il existe sept molécules pour la cristallisation.
Le produit chimique de ce composé est ZnSO4.7H2O, tandis que la masse molaire de ce composé est de 287,54 g/mol.

Cette forme hydratée de sulfate de zinc est la forme la plus courante parmi les autres hydrates de sulfate de zinc.
Historiquement, le sulfate de zinc heptahydraté était appelé "vitriol blanc".

Le sulfate de zinc heptahydraté se présente sous forme de cristaux incolores.
Cependant, le sulfate de zinc heptahydraté est disponible dans le commerce sous forme de poudre cristalline blanche.

Lorsque l'on considère les applications du sulfate de zinc heptahydraté, il est utile comme coagulant dans la production de rayonne.
De plus, le sulfate de zinc heptahydraté est important en tant que précurseur du pigment lithopone.

De plus, le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé dans le cuir et la médecine comme astringent et émétique.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme réactif de laboratoire

Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme complément alimentaire pour l'alimentation animale
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme composant dans les engrais et les pulvérisations agricoles, etc.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un facteur de croissance essentiel pour de nombreuses souches de levure
L'application principale du sulfate de zinc heptahydraté est comme coagulant dans la production de rayonne.

Le sulfate de zinc heptahydraté est également un précurseur du pigment lithopone.
Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais et les pulvérisations agricoles.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme électrolytes pour le zingage, comme mordant dans la teinture, comme conservateur pour les peaux
En cuir et en médecine comme astringent et émétique
Le sulfate de zinc heptahydraté est également utilisé comme réactif de laboratoire

À température ambiante, le sulfate de zinc heptahydraté est constitué de particules ou de poudre blanches
Le sulfate de zinc heptahydraté est un cristal orthorhombique

Le sulfate de zinc heptahydraté a une convergence
Le sulfate de zinc heptahydraté est un astringent commun

Le sulfate de zinc heptahydraté résiste à l'air sec.
Lorsqu'il est chauffé à 30 ℃, le sulfate de zinc heptahydraté peut perdre une partie de l'eau cristalline

À 100 ℃, le sulfate de zinc heptahydraté perd six molécules d'eau cristalline
Le sulfate de zinc heptahydraté perd sept molécules d'eau cristalline à 280 ℃

Le sulfate de zinc heptahydraté se décompose en oxyde de zinc et trioxyde de soufre à 767℃.
Le sulfate de zinc heptahydraté est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et le glycérol.

Le sulfate de zinc heptahydraté nécessite une conservation confinée.
Le sulfate de zinc heptahydraté est principalement utilisé comme matière première pour la production de zinc, de baryum et d'autres solutions salines de zinc

Le sulfate de zinc heptahydraté est également une matière première auxiliaire importante pour la fibre de viscose et la fibre de vinylon
Le sulfate de zinc heptahydraté peut également être utilisé comme teinture mordante

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme agent de conservation du cuir et du bois
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme agent de clarification et de conservation de la colle

Sulfate de zinc heptahydraté également utilisé comme émétique médical et fongicide
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé pour les engrais à base d'oligo-éléments dans l'agriculture.

Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme teinture mordante, conservateur du bois, agent de blanchiment du papier
Le sulfate de zinc heptahydraté peut également être utilisé en médecine, dans les fibres synthétiques, l'électrolyse, la galvanoplastie, les pesticides et la production de zinc, etc.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé pour la préparation de médicaments à base de zinc, d'astringents, etc.

Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme mordant, agent de préservation du bois, industrie du papier blanchi
Le sulfate de zinc heptahydraté est également utilisé en médecine, dans les fibres synthétiques, l'électrolyse, la galvanoplastie, les pesticides et la production de zinc, etc.

Le sulfate de zinc heptahydraté est un supplément de zinc alimentaire, le composant de nombreuses enzymes, protéines, telles que les animaux ribose impliqués dans le métabolisme des glucides et des graisses, et il peut catalyser l'interconversion du pyruvate et du lactate, il peut favoriser la croissance.
Une carence en zinc peut entraîner une kératose incomplète, un retard de croissance et une détérioration des cheveux, et elle peut affecter la fonction de reproduction des animaux.

Le sulfate de zinc heptahydraté est autorisé à être utilisé dans les compléments alimentaires de zinc.
Le sulfate de zinc heptahydraté est principalement utilisé pour les fibres synthétiques coagulant le liquide.

Dans l'industrie de l'impression et de la teinture, le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme agent alcalin bleu Lamine mordant, teinté de sel.
Le sulfate de zinc heptahydraté est la principale matière première de la fabrication de pigments inorganiques (par exemple, le lithopone), d'autres sels de zinc (par exemple, le stéarate de zinc, le carbonate de zinc basique) et le catalyseur contenant du zinc.

Le sulfate de zinc heptahydraté est utilisé comme agent de préservation du bois et agent de clarification et de préservation du cuir et de la colle osseuse.
Dans l'industrie pharmaceutique, il est utilisé comme émétique.

Le sulfate de zinc heptahydraté peut également être utilisé pour prévenir les maladies et les pépinières d'arbres fruitiers et la fabrication de câbles d'engrais de zinc, etc.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme supplément nutritionnel (amplificateur de zinc) et similaire dans un produit de qualité alimentaire.
Le sulfate de zinc heptahydraté peut être utilisé comme réactif analytique, mordant et matrice de phosphore.


SYNONYMES :

SULFATE DE ZINC HEPTAHYDRATÉ
7446-20-0
Sulfate de zinc heptahydraté
Sulfate de zinc (1:1) heptahydraté
sulfate de zinc heptahydraté
Sulfate de zinc (heptahydraté)
Sulfate de zinc
zinc;sulfate;heptahydraté
Sulfate de zinc
Vitriol de zinc (heptahydraté)
N57JI2K7WP
Sulfate de zinc heptahydraté (1:1:7)
Vitriol blanc (heptahydraté)
Acide sulfurique, sel de zinc (1:1), heptahydraté
CCRIS 5563
Sulfate de zinc (ZnSO4) heptahydraté
ZINCUM SULFURIQUE
MFCD00149894
UNII-N57JI2K7WP
ZnSO4.7H2O
sulfate de zinc(2+) heptahydraté
Sel de vitriol
DTXSID0040175
CHEBI:32312
SULFATE DE ZINC (HEPTAHYDRATE)
sulfate de zinc(2+)--eau (1/7)
SULFATE DE ZINC (1:1) HEPTAHYDRATE
sulfate de zinc(II) heptahydraté
O4SZn.7H2O
Ophtalzinc T
Ophtalzinc T (TN)
Sulfate de zinc hydraté (JP17)
O4-S-Zn.7H2-O
DTXCID8020175
Sulfate de zinc hydraté (1:1:7)
ZINCUM SULFURIQUE
RZLVQBNCHSJZPX-UHFFFAOYSA-L
SULFATE DE ZINC HYDRATÉ
Sulfate de zinc heptahydraté
AKOS015907730
LS-3231
SULFATE DE ZINC HEPTAHYDRATÉ
FT-0645104
D01081
ZINCI SULFAS HEPTAHYDRATE
A838141
Q27114864
SULFATE DE ZINC
SULFATE DE ZINC HEPTAHYDRATÉ
SULFATE DE ZINC HEPTA
7446-20-0
ZINC VITRIOL
SULFATE DE ZINC HEPTA
Goslarite
VasoClear A
Ophtalzinc T
ZINCI SULFAS
Sulfate de zinc heptahydraté
Sulfate de zinc, hydraté (1:1:7)
sulfate de zinc heptahydraté (1:1:7)
Sulfate de zinc hydraté (1:1:7)
sulfate de zinc 7-hydraté
Sulfate de zinc heptahydraté
sulfate de zinc(2+) heptahydraté
16788-42-4
231-793-3
7446-20-0
7733-02-0
MFCD00149894
Ophtalzinc T
Ophtalzinc T (TN)
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE ZINC, HEPTAHYDRATE
UNII : N57JI2K7WP
UNII-N57JI2K7WP
VasoClear A
Vérazinc
Vitriol blanc
Vitriol blanc (heptahydraté)
Sulfate de zinc
Sulfate de zinc (JP15)
Sulfate de zinc [JAN]
sulfate de zinc 7-hydraté
Sulfate de zincZnSO4.7H2Osulfate de zinc (1:1) heptahydratésulfate de zinc heptahydraté (1:1:7)
Sulfate de zinc hydraté
Vitriol de zinc (heptahydraté)
sulfate de zinc(2+) heptahydratésulfate de zinc(2+)--eau (1/7)
zinc;sulfate;heptahydraté
Zincfrine
Sulfas de zinc
zincsulfateheptahydraté

Le sulfate de zinc heptahydraté, souvent représenté par ZnSO ₄ ·7H ₂ O, est un composé chimique composé de zinc, de soufre et d'oxygène.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est une forme hydratée de sulfate de zinc, ce qui signifie qu'il contient des molécules d'eau dans sa structure cristalline.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un composé cristallin avec une structure cristalline rhombique distincte.

Numéro CAS : 7446-20-0
Numéro CE : 616-097-3

Sulfate de zinc heptahydraté, sulfate de zinc 7-hydraté, sulfate de zinc 7-eau, ZnSO ₄ ·7H ₂ O, vitriol blanc, sel de zinc d'acide sulfurique heptahydraté, sel de zinc d'acide sulfurique 7-hydraté, vitriol de zinc, sulfate de zinc (II) heptahydraté, Sulfate de zinc (II) 7-hydraté, ZnSO ₄ ·7H ₂ O hydraté, Sulfate de zinc monohydraté, Sulfate de zinc hydraté, Sulfate de zinc hydraté, Cristal de sulfate de zinc, Sulfate de zinc 7-aqueux, Cristal de sulfate de zinc heptahydraté, ZnSO ₄ ·7H ₂ O cristal, sulfate de zinc 7-cristal aqueux, sulfate de zinc (II) hydraté, zinc vitriol 7-eau, sulfate de zinc (II) heptahydraté, sel de ZnSO ₄ ·7H ₂ O, sulfate de zinc 7-sel hydraté, sulfate de zinc 7-sel d'eau , Sel heptahydraté de sulfate de zinc, composé ZnSO ₄ ·7H ₂ O, composé de sulfate de zinc, composé de sulfate de zinc, poudre de ZnSO ₄ ·7H ₂ O, poudre de sulfate de zinc, poudre de sulfate de zinc, substance ZnSO ₄ ·7H ₂ O, substance sulfate de zinc, Substance sulfate de zinc, matériau ZnSO ₄ ·7H ₂ O, matériau sulfate de zinc, matériau sulfate de zinc, matériau aqueux de sulfate de zinc 7, solution ZnSO ₄ ·7H ₂ O, solution de sulfate de zinc, solution de sulfate de zinc, solution heptahydratée de sulfate de zinc, ZnSO ₄ Préparation ·7H ₂ O, préparation de sulfate de zinc, préparation de sulfate de zinc, formulation ZnSO ₄ ·7H ₂ O, formulation de sulfate de zinc, formulation de sulfate de zinc, formulation de sulfate de zinc 7-hydrate, mélange ZnSO ₄ · 7H ₂ O, mélange de sulfate de zinc, zinc mélange de sulfate, composé ZnSO ₄ ·7H ₂ O, composé sulfate de zinc, composé sulfate de zinc.



APPLICATIONS


Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un composant essentiel dans la formulation de suppléments en micronutriments pour les cultures, garantissant une croissance optimale.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé en horticulture pour corriger les carences en zinc des plantes, notamment dans les vergers fruitiers et les cultures maraîchères.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est incorporé dans les pulvérisations foliaires pour délivrer le zinc directement aux feuilles des plantes pour une absorption rapide.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la préparation de remèdes contre le piétin destiné au bétail afin de traiter et de prévenir les problèmes liés aux sabots.
Dans la création de pigments à base de zinc, il contribue aux couleurs vibrantes des peintures et des revêtements.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) agit comme agent floculant dans le traitement des eaux usées, contribuant ainsi à l'élimination des impuretés.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utile dans la synthèse de fongicides, contribuant au contrôle des maladies dans les cultures.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la production de cellules galvaniques, jouant un rôle dans les batteries et le stockage d'énergie.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) sert d'inhibiteur de corrosion, protégeant les métaux de la rouille et de la corrosion dans les applications industrielles.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la production d'agents ignifuges, améliorant la résistance au feu de certains matériaux.
En médecine vétérinaire, il est inclus dans des formulations destinées à remédier aux carences en zinc chez les animaux de compagnie et le bétail.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est largement utilisé comme engrais à base de zinc en agriculture pour remédier aux carences en zinc du sol.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) joue un rôle crucial dans la promotion d’une croissance saine des plantes, en contribuant à des processus tels que la photosynthèse et l’activation des enzymes.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) sert de complément alimentaire aux animaux, fournissant du zinc essentiel à leur croissance et à leur développement adéquats.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) contribue à la santé animale en prévenant et en traitant les carences en zinc chez le bétail.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans les traitements de préservation du bois pour protéger le bois de la pourriture et des insectes.
Dans les industries métallurgiques, les solutions de sulfate de zinc peuvent être utilisées dans le processus de galvanisation pour recouvrir les métaux d'une couche protectrice de zinc.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans les processus de galvanoplastie pour déposer des revêtements de zinc sur diverses surfaces.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un composant dans la synthèse de certains produits chimiques, y compris la préparation d'autres composés de zinc.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) trouve une application dans l'industrie textile comme mordant dans les procédés de teinture.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) a plusieurs utilisations dans différentes industries :
Agriculture
Croissance des plantes :
Nutrition animale
Traitement de l'eau
Industrie chimique
Préparations topiques
Pigments et colorants
Mélanges d'engrais
Produits de soins de la peau
La santé des animaux
Traitement des semences

Dans l'industrie pharmaceutique, il est utilisé dans certaines formulations topiques pour traiter les affections cutanées.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) sert de réactif dans diverses réactions chimiques et analyses en laboratoire.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la fabrication de pigments et de colorants pour les matières colorantes.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est crucial pour divers processus biologiques, agissant comme cofacteur pour les enzymes.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est inclus dans les mélanges d’engrais pour fournir un profil nutritionnel équilibré aux plantes.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est parfois utilisé comme traitement des semences pour améliorer la germination des graines et le développement précoce des plantules.
Dans l’industrie cosmétique, on le retrouve dans certains produits de soins de la peau pour ses propriétés bienfaisantes.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la galvanoplastie du zinc sur des surfaces en acier pour la protection contre la corrosion.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) joue un rôle dans la galvanisation des structures en acier, améliorant leur durabilité et leur durée de vie.
Dans la production de rayonne, le sulfate de zinc est utilisé comme coagulant dans le processus de filage.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) aide au traitement de l'acné et des affections cutanées lorsqu'il est inclus dans certains produits de soin de la peau.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) entre dans la formulation de compléments nutritionnels destinés à la consommation humaine et animale.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la production d'additifs alimentaires pour améliorer la teneur en zinc de l'alimentation animale.
Dans la production d'encres pigmentées, le sulfate de zinc contribue à la coloration des supports d'impression.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans les laboratoires pédagogiques pour démontrer les réactions de précipitation et la formation de cristaux.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) agit comme un catalyseur dans certaines réactions chimiques, influençant la vitesse de réaction sans être consommé.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un composant essentiel dans la formulation des fluides de travail des métaux, facilitant les processus d'usinage.
Dans le domaine de la métallurgie, il est utilisé pour la purification du zinc lors du processus d'extraction.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) peut être utilisé dans l’industrie pétrolière pour éliminer les impuretés du pétrole brut.
Dans l'industrie du cuir, le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) peut être utilisé dans les processus de tannage pour préserver et traiter les peaux.
Certains produits de soin des plaies peuvent contenir du sulfate de zinc pour ses propriétés potentielles de cicatrisation.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) revêt une importance historique en photographie en tant que composant du développement de solutions.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la fabrication de certains adhésifs.
Dans le secteur de la construction, il peut être ajouté au béton comme accélérateur de prise.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans diverses expériences de laboratoire et études de recherche dans différentes disciplines scientifiques.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans des contextes éducatifs pour des expériences et des démonstrations illustrant des principes chimiques.
L'industrie du cuir utilise le sulfate de zinc comme mordant dans le processus de teinture pour fixer les couleurs sur le cuir.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la fabrication de produits de préservation du bois, protégeant contre la pourriture et les dommages causés par les insectes.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est ajouté aux aliments pour volailles afin de maintenir des niveaux de zinc optimaux pour la santé des oiseaux.



DESCRIPTION


Le sulfate de zinc heptahydraté, souvent représenté par ZnSO ₄ ·7H ₂ O, est un composé chimique composé de zinc, de soufre et d'oxygène.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est une forme hydratée de sulfate de zinc, ce qui signifie qu'il contient des molécules d'eau dans sa structure cristalline.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un composé cristallin avec une structure cristalline rhombique distincte.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) se présente sous forme de granules incolores ou blancs, formant des cristaux rhombiques caractéristiques.
ZnSO ₄ ·7H ₂ O est communément appelé vitriol blanc en raison de son apparence et de ses utilisations historiques.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est hautement soluble dans l’eau, formant une solution claire avec un pH légèrement acide.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) a un poids moléculaire d'environ 287,56 g/mol.
Sous sa forme hydratée, chaque unité de sulfate de zinc est associée à sept molécules d'eau.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est couramment utilisé en agriculture comme engrais à base de zinc pour remédier aux carences en zinc du sol.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est une source essentielle de zinc pour les plantes, favorisant une croissance et un développement sains.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) joue un rôle crucial dans divers processus biologiques et est utilisé dans l'alimentation animale.
En tant que complément alimentaire, le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) fournit une forme biodisponible de zinc pour les animaux.
Les cristaux de sulfate de zinc heptahydraté ont un éclat et une transparence caractéristiques.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est utilisé dans la fabrication de pigments et de colorants en raison de ses propriétés polyvalentes.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'air lorsqu'il est exposé.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) se décompose avant de fondre, perdant des molécules d'eau lors du chauffage.
Dans l’industrie pharmaceutique, il peut être utilisé dans certaines formulations et applications.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un ingrédient courant dans certaines préparations topiques pour les affections cutanées.

Une fois dissous dans l’eau, il forme une solution aqueuse qui peut être utilisée à diverses fins.
En raison de sa solubilité, il est important de stocker ce composé dans un environnement frais et sec.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) n'est pas inflammable et ne présente pas de risque d'incendie.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) a une densité d'environ 1,957 g/cm³ à température ambiante.
Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.

Le sulfate de zinc heptahydraté (ZNSO4∙7H2O) est un réactif précieux en laboratoire pour certaines réactions et analyses chimiques.
La présence de sulfate de zinc dans les procédés de traitement de l’eau permet de contrôler la croissance des algues.

En tant que substance cristalline, elle présente des propriétés optiques uniques lorsqu’elle est examinée au microscope.
Que ce soit dans l’agriculture, l’industrie ou la recherche scientifique, le sulfate de zinc heptahydraté joue un rôle multiforme dans diverses applications.



PROPRIÉTÉS


Nom chimique : Sulfate de zinc heptahydraté
Formule chimique : ZnSO ₄ ·7H ₂ O
Poids moléculaire : environ 287,56 g/mol
Aspect : Solide cristallin incolore à blanc
Structure cristalline : cristaux rhombiques
Odeur : Inodore
Solubilité dans l'eau : Très soluble
pH (solution à 1 %) : environ 4,0 à 5,0
Point de fusion : se décompose avant de fondre en raison de la perte d'eau
Densité : Environ 1,957 g/cm³
Point d'ébullition : Sans objet (décomposition)
Pression de vapeur : négligeable
Indice de réfraction : Pas facilement disponible
Point d'éclair : Non applicable (ininflammable)
Température d'auto-inflammation : non applicable
Inflammabilité : Ininflammable
Propriétés explosives : Non explosif
Corrosivité : Peut corroder les métaux
Coefficient de partage (Log P) : Pas facilement disponible
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Hygroscopique : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, éloignez immédiatement la personne affectée de la zone contaminée et amenez-la à l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans une position confortable et de rester au chaud.
Si la détresse respiratoire persiste, administrer de l'oxygène si vous êtes formé à le faire.
Consultez un médecin si des symptômes tels que toux, difficultés respiratoires ou irritation persistent.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, retirer rapidement les vêtements contaminés, y compris les chaussures.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d’eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou de rougeur, consulter un médecin.
Les vêtements contaminés doivent être lavés avant d’être réutilisés.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment les yeux à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en soulevant les paupières supérieures et inférieures.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation persiste ou s'il y a des signes de blessure.
Si des lentilles de contact sont présentes, retirez-les après le rinçage initial et continuez à rincer.


Ingestion:

Si du sulfate de zinc heptahydraté est accidentellement ingéré, ne pas faire vomir.
Rincez-vous soigneusement la bouche et buvez beaucoup d'eau.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.
Fournir au personnel médical des informations sur la substance ingérée.


Mesures générales de premiers secours :

Si une personne présente des signes d'irritation ou une réaction allergique après une exposition au sulfate de zinc heptahydraté, éloignez-la de la source d'exposition.
Apporter réconfort et réconfort à la personne concernée.
S'il y a des signes visibles de brûlures chimiques, rincez abondamment la zone touchée à l'eau.
Si la personne est inconsciente ou éprouve des difficultés à respirer, consultez immédiatement un médecin d’urgence.
N’administrer aucun médicament ou autre substance sauf indication contraire d’un professionnel de la santé.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Conditions de manutention :

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire si la ventilation est inadéquate ou si les limites d'exposition sont dépassées.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
Évitez d'inhaler les vapeurs ou les brouillards.

Évitement de contact :
Minimisez le contact direct avec la peau.
En cas de contact, retirez rapidement les vêtements contaminés et lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé du sulfate de zinc heptahydraté.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du produit chimique.
Prévoir des postes de lavage des yeux et des douches de sécurité dans les zones où le sulfate de zinc heptahydraté est manipulé.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, contenir le déversement à l'aide de matériaux absorbants appropriés.
Évitez tout contact avec le matériau déversé et suivez les procédures de nettoyage appropriées.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales.

Manutention des équipements :
Utiliser un équipement et des outils de manipulation appropriés pour minimiser le contact direct avec le sulfate de zinc heptahydraté.
Assurez-vous que l’équipement est correctement entretenu pour éviter les fuites ou les déversements.

Transport:
Transporter le sulfate de zinc heptahydraté conformément aux réglementations locales et internationales.
Utiliser des récipients appropriés et compatibles avec la substance.


Conditions de stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez le sulfate de zinc heptahydraté dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart des matériaux incompatibles et des sources de chaleur.

Contrôle de la température:
Conserver aux températures spécifiées par le fabricant.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes.

Type de conteneur :
Utiliser des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec le sulfate de zinc heptahydraté.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés.

Protection contre les éléments :
Protéger le sulfate de zinc heptahydraté de la lumière directe du soleil, de l'humidité et des sources d'inflammation.

Séparation des incompatibles :
Conservez le sulfate de zinc heptahydraté à l’écart des substances incompatibles, telles que les acides forts, les bases fortes et les agents oxydants.
Suivez les informations de compatibilité fournies dans la FDS.

Manipulation de grandes quantités :
Si vous manipulez de grandes quantités, utilisez des installations de stockage appropriées avec des mesures de confinement pour éviter les déversements et les fuites.
Mettre en œuvre des mesures d’intervention et de confinement en cas de déversement.

Étiquetage :
Assurez-vous que les conteneurs de stockage sont clairement étiquetés avec le nom du produit, les symboles de danger et d'autres informations pertinentes.
Marquez clairement les conteneurs avec les avertissements de danger appropriés.

Mesures de sécurité:
Mettre en œuvre des mesures de sécurité appropriées pour empêcher tout accès non autorisé à la zone de stockage.
Respectez les réglementations locales et les protocoles de sécurité des installations.

Réponse d'urgence:
Avoir des procédures d'intervention d'urgence en place, y compris des mesures de nettoyage en cas de déversement et les coordonnées des autorités compétentes.
Former le personnel aux protocoles d’intervention d’urgence.

Le sulfate de zinc monohydrade décrit une famille de composés inorganiques de formule ZnSO4(H2O)x.
Tous sont des solides incolores.
La forme la plus courante comprend l'eau de cristallisation sous forme heptahydratée, de formule ZnSO4·7H2O.
Le sulfate de zinc monohydrade était historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ».

CAS : 7446-19-7
MF : H2O4S.H2O.Zn
MW : 181,47
EINECS : 616-096-8

Le sulfate de zinc monohydrade était historiquement connu sous le nom de « vitriol blanc ».
Les hydrates du sulfate de zinc et du sulfate de zinc monohydrade sont des solides incolores.
Le sulfate de zinc monohydrade peut être utilisé dans les électrolytes pour le zingage.
Le sulfate de zinc monohydrade peut être utilisé comme mordant en teinture.
Le sulfate de zinc monohydrade peut également être utilisé en médecine comme astringent et émétique.
Le sulfate de zinc monohydraté peut être utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais et les pulvérisations agricoles.

Production, réactions, structure
Le sulfate de zinc monohydrade est produit en traitant pratiquement tous les matériaux contenant du zinc (métal, minéraux, oxydes) avec de l'acide sulfurique.

Les réactions spécifiques incluent la réaction du métal avec de l'acide sulfurique aqueux :

Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4·7H2O + H2
Le sulfate de zinc monohydrade de qualité pharmaceutique est produit en traitant de l'oxyde de zinc de haute pureté avec de l'acide sulfurique :

ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4·7H2O
En solution aqueuse, toutes les formes de sulfate de zinc se comportent de manière identique.
Ces solutions aqueuses sont constituées du complexe métallique aquo [Zn(H2O)6]2+ et SO2−
4 ions.
Le sulfate de baryum se forme lorsque ces solutions sont traitées avec des solutions d'ions baryum :

ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2
Avec un potentiel de réduction de −0,76 V, le zinc(II) ne se réduit que difficilement.

Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 680 °C, le sulfate de zinc monohydrade se décompose en dioxyde de soufre gazeux et en fumées d'oxyde de zinc, tous deux dangereux.

L'heptahydraté est isostructural avec du sulfate ferreux heptahydraté.
Le solide est constitué d'ions [Zn(H2O)6]2+ interagissant avec du sulfate et d'une eau de cristallisation par liaisons hydrogène.
Le sulfate de zinc anhydre est isomorphe avec le sulfate de cuivre (II) anhydre.
Le sulfate de zinc monohydrade existe sous forme de zincosite minérale.
Un monohydrate est connu.
L'hexahydrate est également reconnu.

Propriétés chimiques du sulfate de zinc monohydrade
Point de fusion : se décompose à 238℃ [KIR84]
Densité : 1,005 g/mL à 25 °C
Solubilité : eau : soluble(lit.)
Forme : Poudre
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau et l'alcool.
Merck : 14 10159
Classe BCS : 3
Stabilité : stable.
LogP : -1,031 (est)
Référence de la base de données CAS : 7446-19-7 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Sulfate de zinc monohydrade (7446-19-7)

La monohydrade de sulfate de zinc anhydre est un solide cristallin rhomboédrique incolore ; indice de réfraction 1,658 ; densité 3,54 g/cm3 ; se décompose à 600°C ; soluble dans l'eau, le méthanol et le glycérol.
L'heptahydraté, ZnSO4•7H2O, est un solide cristallin incolore ; Goût métallique; cristaux rhomboédriques ; efflorescences; indice de réfraction 1,457 ; densité 1,957 g/cm3 à 25°C ; fond à 100°C ; perd toutes ses molécules d'eau à 280°C ; se décompose au-dessus de 500°C ; très soluble dans l'eau, 96,5 g/100 mL à 20°C ; soluble dans le glycérol, 40 g/100 mL ; insoluble dans l'alcool.
L'hexahydrate, ZnSO4•6H2O constitue des cristaux incolores monocliniques ou tétragonaux ; densité 2,072 g/cm3 à 15°C ; perd cinq molécules d'eau à 70°C ; soluble dans l'eau.

Les usages
Le sulfate de zinc monohydrade est un engrais composé spécial destiné à améliorer le rendement du colza.
Le sulfate de zinc monohydrade peut être utilisé dans les études suivantes :
Préparation de rayonne, de sprays (utilisés en agriculture) et de colorants.
Comme réactif de précipitation lors de la préparation d'une solution échantillon pour l'analyse par chromatographie liquide à ultra haute pression (UHPLC).
Préparation de nanocristaux de ZnO, via la technique d'incinération sol-gel.
Le sulfate de zinc monohydrade est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais et les pulvérisations agricoles.

Le sulfate de zinc monohydrade est la matière première pour la fabrication du sel de zinc et du lithopone.
L'industrie électrolytique est utilisée pour la galvanisation des câbles et le zinc pur électrolytique.
Le sulfate de zinc monohydrade est également utilisé pour prévenir les maladies dans les pépinières d'arbres fruitiers, dans les produits de préservation du bois et du cuir et dans les industries de fibres synthétiques.
La qualité alimentaire est utilisée comme complément nutritionnel (fortifiant en zinc).
Utilisé dans la fabrication de fibres synthétiques, de pesticides, de colorants, de galvanoplastie et d'autres sels de zinc.
Le sulfate de zinc monohydrade est la matière première pour la fabrication de sels de zinc et de lithopone.
L'industrie électrolytique est utilisée pour la galvanisation des câbles et le zinc pur électrolytique.
Le sulfate de zinc monohydrade est également utilisé pour prévenir les maladies dans les pépinières d'arbres fruitiers, dans les produits de préservation du bois et du cuir et dans les industries de fibres synthétiques.
La qualité alimentaire est utilisée comme complément nutritionnel (fortifiant en zinc).

Fabrication
La principale application de l’heptahydraté est comme coagulant dans la production de rayonne.
Le sulfate de zinc monohydrade est également un précurseur du pigment lithopone.
Le sulfate de zinc monohydrade est également utilisé comme électrolyte pour la galvanoplastie du zinc, comme mordant dans la teinture et comme conservateur pour les peaux et le cuir.

Nutrition
Le sulfate de zinc monohydrade est utilisé pour fournir du zinc dans les aliments pour animaux, les engrais, le dentifrice et les sprays agricoles.
Le sulfate de zinc monohydrade, comme de nombreux composés de zinc, peut être utilisé pour contrôler la croissance de la mousse sur les toits.

Le sulfate de zinc monohydrade peut être utilisé pour compléter le zinc dans le processus de brassage.
Le sulfate de zinc monohydrade est un nutriment nécessaire à la santé et aux performances optimales des levures, bien qu'il ne soit pas un complément nécessaire pour les bières à faible gravité, car les grains couramment utilisés dans le brassage fournissent déjà suffisamment de zinc.
Le sulfate de zinc monohydrade est une pratique plus courante pour pousser la levure à ses limites en augmentant la teneur en alcool au-delà de sa zone de confort.
Avant l'acier inoxydable moderne, les bouilloires et les cuves de fermentation, et après le bois, le zinc était lentement lessivé grâce à l'utilisation de bouilloires en cuivre.

On suppose qu’un refroidisseur à immersion en cuivre moderne fournit des traces de zinc ; il faut donc faire attention lors de l’ajout de zinc supplémentaire afin de ne pas provoquer d’excès.
Les effets secondaires comprennent « ... une production accrue d'acétaldéhyde et d'alcool de fusel en raison d'une croissance élevée de levures lorsque les concentrations de zinc dépassent 5 ppm.
Un excès de zinc peut également provoquer des arômes savonneux ou caprins. »
Le sulfate de zinc monohydrade est un puissant inhibiteur de la perception sucrée de la plupart des substances au goût sucré.

Médecine
Article principal : Sulfate de zinc (usage médical)
Le sulfate de zinc monohydrade est utilisé comme complément alimentaire pour traiter la carence en zinc et pour prévenir cette maladie chez les personnes à haut risque.
Les effets secondaires d’une supplémentation excessive peuvent inclure des douleurs abdominales, des vomissements, des maux de tête et de la fatigue.
Le sulfate de zinc monohydrade est également utilisé en association avec une thérapie de réhydratation orale (ORT) et un astringent.

Production
Le sulfate de zinc monohydrade est produit comme intermédiaire dans la récupération du zinc à partir d'un mélange minéral de zinc, ZnS (voir Zinc, Récupération).
Le minéral est grillé à environ 1 000°C pour former de l'oxyde de zinc et du dioxyde de soufre qui, lors d'un chauffage prolongé dans un excès d'air, se transforment en sulfate de zinc :
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
2ZnO + 2SO2 + O2 → 2ZnSO4
Dans le processus de récupération du zinc, les produits grillés sont lessivés avec de l'acide sulfurique, après quoi l'oxyde de zinc est converti en sulfate.
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
En outre, le sulfate de zinc peut être préparé en faisant réagir du zinc métallique avec de l'acide sulfurique dilué, suivi d'une évaporation et d'une cristallisation :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Méthodes de purification
Cristallisez-le dans EtOH aqueux ou diluez H2SO4 en dessous de 39° lorsque le sulfate de zinc monohydrade forme l'heptahydraté, et entre 39° et 70° il forme l'hexahydrate, et au-dessus de 70° le monohydrate est stable. Le sel anhydre est obtenu à partir des hydrates par chauffage à des températures de 280° ou moins dans un courant d'air sec.
Le sulfate de zinc monohydrade se décompose en ZnO et SO2 à 767°.
La solubilité de l'heptahydraté dans H2O est de 5,88 % à 0o, 61,92 % à 30o, 66,61 % à 35o et 70,05 % à 39o.

Synonymes
Sulfate de zinc monohydraté
7446-19-7
16788-42-4
Sulfate de zinc monohydraté
zinc; sulfate; hydraté
Capsules de zinc
SULFATE DE ZINCSULFATEMONOHYDRATE
Solvazinc; Solvezink
UNII-PTX099XSF1
PTX099XSF1
Sulfate de zinc monohydraté
Acide sulfurique, sel de zinc (1:1), hydraté (8CI,9CI)
Acide sulfurique, sel de zinc (1:1), monohydraté
MFCD00149893
Sulfate de zinc monohydraté, Zn 35,5%
Sulfate de zinc hydraté, Puratronic, 99,999 pour cent (base métallique)
Sulfate de zinc (TN)
Zinc(II)sulfatexhydraté
Sulfate de zinc-1-hydraté
Sulfate de zinc, monohydraté
sulfate de zinc(II) hydraté
Sulfate de zinc(II) xhydraté
H2O4S.H2O.Zn
H2-O4-S.H2-O.Zn
SULFATE DE ZINC [OMS-IP]
DTXSID2035019
RNZCSKGULNFAMC-UHFFFAOYSA-L
Sulfate de zinc hydraté, Puratronic ?
SULFATE DE ZINC (MONOHYDRATE)
SULFATE DE ZINC (MONOHYDRATE)
SULFATE DE ZINC MONOHYDRATE [MI]
AKOS015855396
SULFATE DE ZINC MONOHYDRATE [VANDF]
MONOHYDRATE DE SULFATE DE ZINC [QUI-DD]
MONOHYDRATE DE SULFATE DE ZINC [WHO-IP]
Sulfate de zinc monohydraté, p.a., 98,0 %
FT-0653225
D06371
SULFATE DE ZINC MONOHYDRATE [MONOGRAPHIE EP]
MONOHYDRATE DE ZINCI SULFAS [WHO-IP LATINE]
SULFATE DE ZINC MONOHYDRATE [MONOGRAPHIE USP]
A838140
Q27286751
Sulfate de zinc monohydraté, >=99,9 % sur base de métaux traces
Sulfate de zinc monohydraté, purum p.a., >=99,0% (KT)

Le sulfate d’hydroquinone joue un rôle de métabolite xénobiotique marin.
Le sulfate d'hydroquinone est un acide conjugué d'un sulfate de quinol (1-).


Numéro CAS : 17438-29-8
Formule chimique : C6H6O5S
Formule moléculaire : C6H5O5S-



SYNONYMES :
sulfate d'hydroquinone, sulfate de quinol(1-), sulfate de 4-hydroxyphényle, sulfate de (4-hydroxyphényle), monosulfate de 1,4-benzènediol, CHEBI:133073, monosulfate de 1,4-benzènediol sulfate de 4-hydroxyphényle monosulfate d'hydroquinone sulfate d'hydroquinone monosulfate de quinol quinol sulfate, sulfate de quinol 1,4-benzènediol, 1-(hydrogénosulfate), Hydrochinonmonoschwefelsaeure, Schwefelsaeure-[4-hydroxy-phénylester], mono-(4-hydroxy-phénylester) d'acide sulfurique), O-Sulfo-hydrochinon, Schwefelsaeure- mono-(4-hydroxy-phénylester), (4-hydroxy-phényl)-hydrogénosulfate, 4-oxy-phénylschwefelsaeure, 1,4-benzènediol, 1-(hydrogène sulfate), hydroquinone, mono(hydrogène sulfate), 1,4 -Benzènediol, mono(hydrogène sulfate), hydroquinone, hydrogénosulfate, sulfate de quinol, monosulfonate d'hydroquinone, monosulfate de quinol, monosulfate d'hydroquinone, sulfate de p-hydroxyphényle, acide (4-hydroxyphényl)oxydanesulfonique, 1,4-benzènediol, mono(sulfate d'hydrogène) (9CI), hydroquinone, hydrogénosulfate (6CI), hydroquinone, mono(hydrogène sulfate) (8CI), monosulfate d'hydroquinone, monosulfonate d'hydroquinone, monosulfate de quinol, sulfate de quinol, p-hydroxyphénylsulfate, sulfate de quinol, hydrogénosulfate de 4-hydroxyphényle, 1, 4-benzènediol, 1-(hydrogène sulfate), monosulfonate d'hydroquinone, p-hydroxyphényl sulfate, monosulfate de quinol, 1,4-benzènediol, 1-(hydrogène sulfate), hydroquinone, mono (hydrogène sulfate), 1,4-benzènediol, mono (sulfate d'hydrogène), hydroquinone, sulfate d'hydrogène, sulfate de quinol, monosulfonate d'hydroquinone, monosulfate de quinol, monosulfate d'hydroquinone, sulfate de p-hydroxyphényle, acide (4-hydroxyphényl)oxydanesulfonique, mono(sulfate d'hydrogène) d'hydroquinone



Le sulfate d'hydroquinone est un oxoanion organosulfonate qui est la base conjuguée du sulfate de quinol, obtenu par déprotonation du groupe sulfo ; espèces majeures à pH 7,3.
Le sulfate d’hydroquinone joue un rôle de métabolite xénobiotique marin.


Le sulfate d'hydroquinone est une base conjuguée d'un sulfate de quinol.
Le sulfate d'hydroquinone est un sulfate d'aryle qui est du quinol (hydroquinone) avec l'un des deux groupes hydroxy substitué par un groupe sulfo.
Le sulfate d'hydroquinone est un sulfate d'aryle qui est du quinol (hydroquinone) avec l'un des deux groupes hydroxy substitué par un groupe sulfo.


Le sulfate d’hydroquinone joue un rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite xénobiotique marin.
Le sulfate d'hydroquinone est un sulfate d'aryle et un membre des phénols.
Le sulfate d'hydroquinone est fonctionnellement lié à une hydroquinone.


Le sulfate d'hydroquinone est un acide conjugué d'un sulfate de quinol (1-).
Le sulfate d'hydroquinone est un oxoanion organosulfonate qui est la base conjuguée du sulfate de quinol, obtenu par déprotonation du groupe sulfo ; espèces majeures à pH 7,3.


La masse exacte du sulfate d’hydroquinone est inconnue et l’indice de complexité du composé est inconnu.
La catégorie Medical Subject Headings (MeSH) du sulfate d'hydroquinone est la catégorie Produits chimiques et médicaments - Produits chimiques organiques - Hydrocarbures - Hydrocarbures, cycliques - Hydrocarbures, aromatiques - Dérivés du benzène - Phénols - Hydroquinones - Dossiers supplémentaires.


Le sulfate d'hydroquinone appartient à la catégorie ontologique des phénols dans l'arbre d'ontologie ChEBI.
Le sulfate d’hydroquinone est un composé chimique largement utilisé dans la recherche scientifique en raison de ses propriétés uniques.
Le sulfate d'hydroquinone a été largement étudié pour ses applications potentielles dans divers domaines, notamment la médecine, l'agriculture et les sciences de l'environnement.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du SULFATE D’HYDROQUINONE :
-Applications de recherche scientifique
*Activité antimicrobienne du sulfate d'hydroquinone
Les quinoléines, y compris les dérivés du sulfate d'hydroquinone, ont démontré des propriétés antimicrobiennes notables.

Une étude a examiné les activités antimicrobiennes de diverses quinoléines contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives, y compris les souches de Staphylococcus aureus résistant à la méticilline (SARM).
Certaines quinoléines ont montré une activité significative, comparable à celle d'antibiotiques établis comme la vancomycine.


*Recherche contre le cancer
Les quinoléines ont été identifiées comme des composés prometteurs dans la recherche sur le cancer en raison de leurs puissantes propriétés anticancéreuses.
Une étude a examiné les composés de quinoléine et leurs analogues, en se concentrant sur leurs activités anticancéreuses, leurs mécanismes d'action et leur potentiel en tant que cibles de médicaments anticancéreux.


*Découverte de composés bioactifs
Les quinols sesquiterpéniques, une classe étroitement liée au sulfate d'hydroquinone, ont été isolés d'éponges marines, montrant un potentiel d'inhibition de la complexation CDK4/cycline D1, un mécanisme pertinent dans le traitement du cancer.


*Recherche sur les anticoagulants
Une étude a découvert de nouveaux alcaloïdes sulfatés de quinoléine dotés d’activités anticoagulantes et antiplaquettaires potentielles.
Ces résultats suggèrent que les dérivés de quinoléine pourraient être utiles dans le développement de nouveaux anticoagulants.


*Évaluation de l'activité antioxydante du sulfate d'hydroquinone :
L'acide quinolinique, apparenté au sulfate d'hydroquinone, a été utilisé comme agent chélateur du fer dans une étude visant à déterminer l'activité antioxydante des extraits de plantes.
Cette recherche a démontré le potentiel des dérivés de quinoléine dans l'évaluation des propriétés antioxydantes.


*Résistance antibactérienne du sulfate d'hydroquinone :
Les mécanismes de résistance aux quinoléines, notamment les altérations des cibles des quinols et la diminution de leur accumulation, ont été largement étudiés.
Comprendre ces mécanismes de résistance est crucial pour développer des agents antibactériens efficaces.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du SULFATE D'HYDROQUINONE :
Poids moléculaire : 189,17 g/mol
XLogP3-AA : 0,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 188,98576943 g/mol
Masse monoisotopique : 188,98576943 g/mol
Surface polaire topologique : 95 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Frais formels : -1
Complexité : 208
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom : Sulfate d’hydroquinone
Nom systématique : non disponible
Synonymes : non disponible
Numéro CAS : non disponible
Masse moyenne : 190,17
Masse monoisotopique : 189,993594467
Formule chimique : C6H6O5S
Nom IUPAC : acide (4-hydroxyphényl)oxydanesulfonique

Clé InChI : FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
Identifiant InChI : InChI=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
SOURIRES : OC1=CC=C(OS(O)(=O)=O)C=C1
Solubilité (ALOGPS) : 5,86e+00 g/l
Journaux (ALOGPS) : -1,51
LogP (ALOGPS) : -0,88
Accepteurs d'hydrogène : 4
Donateurs d'hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 2
Superficie polaire : 83,83
Réfractivité : 40,0116
Polarisabilité : 15,879416904230789
Frais formels : 0

Charge physiologique : -1
pKa (base la plus forte) : -5,953792236729969
pKa (acide le plus fort) : -2,4583959376494575
Nombre d'anneaux : 1
Règle de cinq : Oui
Biodisponibilité : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non
Densité : 1,669 ± 0,06 g/cm³ (prédit)
pKa : -3,67 ± 0,18 (prédit)
Numéro CAS : 17438-29-8
Formule moléculaire : C6H6O5S

Poids moléculaire : 190,17
EINECS : non disponible
Fichier MOL : 17438-29-8.mol
CAS : 17438-29-8
FM : C6H6O5S
MW : 190,17
EINECS : non disponible
Fichier Mol : 17438-29-8.mol
Nom du produit : sulfate de quinol
Nom IUPAC : (4-hydroxyphényl) hydrogénosulfate
Formule moléculaire : C6H6O5S
Poids moléculaire : 190,18 g/mol
InChI : InChI=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
Clé InChI : FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O

Synonymes : hydroquinone mono(hydrogène sulfate), sulfate de quinol
SOURIRES canoniques : C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O
Nom chimique : sulfate de quinol
Numéro CAS : 17438-29-8
Formule moléculaire : C6H6O5S
Poids moléculaire : 190,17400
Apparence : NA
Stockage : 2-8°C Réfrigérateur
Conditions d'expédition : ambiante
Applications : NA
InChI : InChI=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
Clé InChIKey : FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : O(S(=O)(=O)O)C1=CC=C(O)C=C1
SOURIRES canoniques : O=S(=O)(O)OC1=CC=C(O)C=C1

Synonymes : (4-hydroxyphényl) hydrogénosulfate
N° CAS : 17438-29-8
N° MDL : MFCD19705194
Formule moléculaire : C6H6O5S
Poids moléculaire : 190,17
Stockage : 2-8 °C
Pureté : 95,0 %
Numéro CAS : 17438-29-8
Nom du produit : sulfate de quinol
Formule moléculaire : C6H6O5S
Poids moléculaire : 190,18 g/mol
Nom IUPAC : (4-hydroxyphényl) hydrogénosulfate
InChI : InChI=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
Clé InChI : FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O

SOURIRES canoniques : C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O
Autre numéro CAS : 61162-95-6, 17438-29-8
CAS associé : 61162-95-6 (sulfate, MF inconnu)
Poids moléculaire : 190,18
XLLogP3 : 0,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 189,99359446
Masse monoisotopique : 189,99359446
Surface polaire topologique : 92,2
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 221
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui



PREMIERS SECOURS DU SULFATE D'HYDROQUINONE :
-Conseils généraux :
Si les symptômes persistent, appelez un médecin.
*Lentilles de contact:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Obtenez des soins médicaux.
*Contact avec la peau:
Laver immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Obtenez des soins médicaux.
*Ingestion:
Nettoyer la bouche avec de l'eau et boire ensuite beaucoup d'eau.
Obtenez des soins médicaux.
*Inhalation:
Retirer à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.
Obtenez des soins médicaux.
-Autoprotection du secouriste :
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
-Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique.



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de SULFATE D'HYDROQUINONE :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
-Précautions environnementales:
Empêcher le produit de pénétrer dans les égouts.
Recueillir les déversements.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des récipients appropriés pour l'élimination.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du SULFATE D'HYDROQUINONE :
-Moyens d'extinction:
*Médias d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, dioxyde de carbone (CO2), poudre chimique sèche, mousse résistante à l'alcool.
* Moyens d'extinction à ne pas utiliser pour des raisons de sécurité :
Pas d'information disponible.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au SULFATE D'HYDROQUINONE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux:
Lunettes de sécurité à fermeture étanche. Lunettes.
*Protection des mains :
Gants de protection



MANIPULATION et STOCKAGE du SULFATE D'HYDROQUINONE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Porter un équipement de protection individuelle/une protection du visage.
Assurer une ventilation adéquate.
*Mesures d'hygiène:
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du SULFATE D'HYDROQUINONE :
-Réactivité:
Aucun connu, d'après les informations disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans des conditions normales.

DESCRIPTION:

Le sulfate d'hydroxylammonium [NH3OH]2SO4 est le sel d'acide sulfurique de l'hydroxylamine.
Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est principalement utilisé comme forme d'hydroxylamine facile à manipuler, qui est explosive lorsqu'elle est pure.
L'oxime de cyclohexanone subit une réaction hydrolytique avec l'acide sulfurique pour donner du sulfate d'hydroxylamine.
Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) réagit avec le dioxyde de soufre pour produire de l'acide sulfamique.

Numéro CAS, 10039-54-0
EINECS, 233-118-8
Formule linéaire :(NH2OH)2 • H2SO4




SYNONYME(S) DE SULFATE D'HYDROXYLAMINE (HAS) :
Sulfate d'hydroxylammonium, SULFATE D'HYDROXYLAMINE; A; SULFATE D'HYDROXYLAMMONIUM; SULFATE D'HYDROXYLAMMONIUM; Sulfate d'hydroxyamine; Sulfate d'hydroxylammonium, sulfate d'hydroxyazanium, sulfate d'oxammonium, sulfate d'hydroxylamine (2: 1), hydroxyazanium; sulfate, hydroxylamine, sulfate, sulfate de bis (hydroxylamine), sulfate neutre d'hydroxylamine, sulfate de bis (hydroxyazanium), DTXSID2025424, 49KP498D4O, sulfate de bis (hydroxyammonium) ,EINECS 233-118-8,Hydroxylammoniumsulfate,UN2865,Hydroxylamine, sulfate (2:1) (sel),LANASANE LAB,hydroxylammonium sulfate,hydroxylammonium sulfate,hydroxyl-ammonium sulfate,UNII-49KP498D4O,DTXCID505424,VGYYSIDKAKXZEE-UHFFFAOYSA- L,HYDROXYLAMINE SULFATE [MI],BIS(HYDROXYLAMMONIUM) SULFATE,HYDROXYLAMINE SULFATE [INCI],Tox21_202730,NCGC00091929-01,NCGC00260278-01,CAS-10039-54-0,NS00082564,EC 233-118-8,Hydroxyl sulfate d'amine [ UN2865] [Corrosif],Q416490




Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est un composé cristallin blanc contenant de l'azote de formule (NH2OH)2.
H2SO4 et est donc un composé de type ammoniac (NH3).
Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est soluble dans l'eau et est de nature hygroscopique.


SYNTHÈSE DU SULFATE D'HYDROXYLAMINE (HAS) :
Le sulfate d'hydroxylammonium est préparé industriellement via le procédé Raschig à l'hydroxylamine, qui implique la réduction du nitrite avec du bisulfite.
Cela donne initialement du disulfonate d'hydroxylamine, qui est hydrolysé en sulfate d'hydroxylammonium :
Il peut également être obtenu par la réaction acido-basique de l'hydroxylamine avec l'acide sulfurique :
2NH2OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH3OH)2SO4(aq)


APPLICATIONS DU SULFATE D'HYDROXYLAMINE (HAS) :
Le sulfate d'hydroxylammonium est utilisé en synthèse organique pour convertir les aldéhydes et les cétones en oximes, les acides carboxyliques et leurs dérivés (par exemple les esters) en acides hydroxamiques, les isocyanates en N-hydroxyurées et les nitriles en amidoximes.
Le sulfate d'hydroxylammonium est également utilisé pour générer de l'acide hydroxylamine-O-sulfonique à partir d'oléum ou d'acide chlorosulfurique.

Le sulfate d'hydroxylammonium est utilisé dans la production d'agents anti-peau, de produits pharmaceutiques, de caoutchouc, de textiles, de plastiques et de détergents.
Sulfate d'hydroxylamine (HAS) est un piégeur de radicaux qui met fin aux réactions de polymérisation radicalaire et sert d'antioxydant dans le caoutchouc naturel.
Le (NH3OH)2SO4 est une matière première pour certains insecticides, herbicides et régulateurs de croissance.

Sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé en photographie comme stabilisant pour les révélateurs de couleur et comme additif dans les émulsions photographiques des films couleur.

Décomposition:
À 120 °C, le sulfate d'hydroxylammonium commence à se décomposer en trioxyde de soufre, protoxyde d'azote, eau et ammoniac [douteux – discuter] :
2(NH3OH)2SO4 → 2SO3 + N2O + 2NH3 + 5H2O

La réaction est exothermique au-dessus de 138 °C et est la plus exothermique à 177 °C.
Les métaux (notamment le cuivre, ses alliages et ses sels) catalysent la décomposition du sulfate d'hydroxylammonium.
L'instabilité de ce composé est principalement due à la faible liaison simple azote-oxygène de l'ion hydroxylammonium.


UTILISATIONS DU SULFATE D'HYDROXYLAMINE (HAS) :
Sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé comme stabilisant de viscosité pour le caoutchouc naturel et comme agent anti-court-circuit non contaminant pour le caoutchouc synthétique.
Un dérivé du sulfate d'hydroxylamine (HAS) est également utilisé comme vulcanisateur.
Ses nombreuses propriétés, notamment sa réactivité sélective aux groupes fonctionnels des fibres textiles, le rendent utile pour des applications telles que les améliorants de teinture, les inhibiteurs de décoloration des textiles et les modificateurs pour les fibres acryliques et la cellulose.
D'autres utilisations incluent les améliorants de résine, les stabilisants UV et les catalyseurs de polymérisation.

Sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé comme matière première pour la fabrication d'herbicides, d'insecticides, de germicides, d'acaricides et d'autres produits sous forme de dérivés d'acide hydroxamique, d'acide hydroxyurique, de carbamate, d'alkylhydroxylamine, d'oxadiazole et de composés organophosphorés, entre autres.

Sulfate d'hydroxylamine (HAS) est également utilisé comme matière première pour les germicides, les sédatifs du SNC, les antihistaminiques, les sédatifs, les médicaments contre l'hyperglycémie, les inhibiteurs d'infection des plaies, les diurétiques, les stimulants, les coagulants sanguins, les médicaments antipaludiques et les médicaments contre le diabète et d'autres produits sous forme de dérivés. d'acide hydroxamique, d'acide hydroxyurique, d'isoxazole, d'oxadiazole, d'oxime et d'amide, entre autres.
En raison de sa capacité à réduire le sulfate d'hydroxylamine et à former des complexes métalliques, le HAS est utilisé comme agent de traitement de surface métallique, précipitant pour séparer le métal, extracteur de métal et antirouille.


Le sulfate d'hydroxylamine peut être utilisé dans les cas suivants :

Avec NaCl pour la réduction lors de la quantification spectrophotométrique d'absorption atomique du mercure à des niveaux de ppb (parties par milliard) en solution.
Comme l'un des constituants lors de la préparation d'une solution colorante, imprégné d'un ruban de contrôle à base de cellulose pour la détection sensible du gaz formaldéhyde.
Estimation simultanée de l'hydrarine et de l'hydroxylamine dans des mélanges par titrage avec du ferricyanure alcalin en présence de sulfate de zinc.



Le sulfate d'hydroxylammonium, ou HS, (NH2OH)2•H2S04 est également constitué de cristaux incolores solubles dans l'eau et légèrement solubles dans l'alcool.
La solution a une action corrosive sur la peau.
Utilisé comme agent réducteur, révélateur photographique, agent de purification des aldéhydes et des cétones, synthèse chimique, produit chimique textile, inhibiteur d'oxydation des acides gras, catalyseur, dans la recherche biologique et biochimique, pour la fabrication d'oximes pour peintures et vernis et antirouille.

Le sulfate d'hydroxylammonium est un agent réducteur en photographie ; catalyseur, agent gonflant et inhibiteur de copolymérisation dans les processus de polymérisation ; en synthèse chimique; comme produit chimique textile ; comme inhibiteur d'oxydation ; dans la fabrication d'oximes pour peintures et vernis ; en antirouille; dans des bouchons courts non décolorants pour caoutchoucs synthétiques ; pour épiler les peaux; en recherche biologique et biochimique; comme agent de purification des aldéhydes et des cétones ; convertit les aldéhydes et les cétones en oximes et les chlorures d'acide en acides hydroxamiques.


Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) peut être utilisé pour préparer un ruban de cellulose très sensible, utilisé pour la détection du gaz formaldéhyde.
Sulfate d'hydroxylamine (HAS) peut être utilisé dans la détermination quantitative du perchlorate dans les fluides biologiques par des méthodes spectrophotométriques.

Sulfate d'hydroxylamine (HAS) peut être utilisé comme agent réducteur en photographie ; en chimie synthétique et analytique; pour purifier les aldéhydes et les cétones.
Sulfate d'hydroxylamine (HAS) peut être utilisé comme antioxydant pour les acides gras et les savons.
Sulfate d'hydroxylamine (HAS) peut être utilisé comme agent épilant les peaux.


Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé pour purifier les aldéhydes et les cétones ; réactif pour la détection du mercure et de l'argent dans l'eau ; agent réducteur.


Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé comme stabilisant de viscosité pour le caoutchouc naturel et comme agent anti-court-circuit non contaminant pour le caoutchouc synthétique.
Un dérivé du sulfate d'hydroxylamine (HAS) est également utilisé comme vulcanisant.
Ses nombreuses propriétés, notamment sa réactivité sélective aux groupes fonctionnels des fibres textiles, le rendent utile pour des applications telles que les améliorants de teinture, les inhibiteurs de décoloration des textiles et les modificateurs pour les fibres acryliques et la cellulose.

D'autres utilisations incluent les améliorants de résine, les stabilisants UV et les catalyseurs de polymérisation.
En raison de sa capacité à réduire le sulfate d'hydroxylamine et à former des complexes métalliques, le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé comme agent de traitement de surface métallique, précipitant pour séparer le métal, extracteur de métal et antirouille.
Le sulfate d'hydroxylamine (HAS) est utilisé comme matière première pour les herbicides, insecticides, germicides, acaricides et autres produits sous forme de dérivés d'acide hydroxamique, d'acide hydroxyurique, de carbamate, d'alkylhydroxylamine, d'oxadiazole et de composés organophosphorés, entre autres.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU SULFATE D'HYDROXYLAMINE (HAS) :
Formule chimique, H8N2O6S
Masse molaire, 164,14 g/mol
Aspect, produit cristallin blanc à fin, légèrement hygroscopique
Densité, 1,88 g/cm3
Point de fusion, 120 °C (248 °F; 393 K) se décompose
Solubilité dans l'eau, 58,7 g/100 ml (20 °C)
Structure[1],
Structure cristalline, monoclinique
Groupe spatial, P21/c
Constante de réseau, a = 7,932 ± 0,002 Å, b = 7,321 ± 0,002 Å, c = 10,403 ± 0,003 Åα = 90°, β = 106,93 ± 0,03°, γ = 90°
Unités de formule (Z), 4
Essai
99%
formulaire
cristaux
député
170 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SOURIRE
NO.NO.OS(O)(=O)=O
InChI
1S/2H3NO.H2O4S/c2*1-2;1-5(2,3)4/h2*2H,1H2;(H2,1,2,3,4)
Clé InChI
VRXOQUOGDYKXFA-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion, 170 °C (déc.)(lit.)
Point d'ébullition, 56,5 ℃
Densité, 1,86
pression de vapeur, 0,001 Pa à 20 ℃
température de stockage, -20°C
solubilité, eau : soluble(lit.)
forme, cristaux
Couleur blanche
PH, 3,6 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
Solubilité dans l'eau, 329 g/L (20 ºC)
Sensible, Hygroscopique
Merck, 14,4828
Stabilité, Stable, mais peut présenter un risque d'explosion - ne pas chauffer. Peut se décomposer de manière explosive en présence d'alcalis. Sensible à l'air. Hygroscopique. Incompatible avec le cuivre, les alliages de cuivre, les oxydants forts, les bases fortes, les nitrites.
LogP, -1,031 (est)
Référence de la base de données CAS, 10039-54-0 (référence de la base de données CAS)
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments, HYDROXYLAMINE SULFATE
FDA 21 CFR, 175.105
Scores alimentaires de l'EWG, 2-5
FDA UNII, 49KP498D4O
Système d'enregistrement des substances de l'EPA, sulfate d'hydroxylamine (2:1) (10039-54-0)
Numéro CAS, 10039-54-0
Numéro d'index CE, 612-123-00-2
Numéro CE, 233-118-8
Formule de Hill, H₈N₂O₆S
Formule chimique, (HONH₃)₂SO₄
Masse molaire, 164,14 g/mol
Code SH, 2825 10 20
Densité, 1,88 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 170 °C (décomposition)
Valeur pH, 3,6 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente, 1 100 kg/m3
Solubilité, 587 g/l
Dosage, ≥ 99 %
Chlorure (Cl), ≤ 0,001 %
As (Arsenic), ≤ 0,00005 %
Cu (Cuivre), ≤ 0,0005 %
Fe (Fer), ≤ 0,0005 %
Hg (Mercure), ≤ 0,000001 %
Pb (plomb), ≤ 0,0005 %
Cendres sulfatées (résidu au feu), ≤ 0,1 %
Masse moléculaire
164,14 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
4
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
6
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
0
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
164,01030715 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
164,01030715 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
184Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
9
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
64.2
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
3
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, (NH2OH)2-H2SO4
Concentration HX, 190-205 g/lit.
Sulfate d'ammonium, 400-440 g/litre.
Rapport d'acide, 1,15-1,20
pH, inférieur à 1,0



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE SULFATE D'HYDROXYLAMINE (HAS)
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

Le sulfate d'hydroxylammonium, ou HS, (NH2OH)2·H2S04 est constitué de cristaux incolores solubles dans l'eau et légèrement solubles dans l'alcool.
Le sulfate d'hydroxylammonium a une action corrosive sur la peau.
Utilisé comme agent réducteur, révélateur photographique, agent de purification des aldéhydes et des cétones, synthèse chimique, produit chimique textile, inhibiteur d'oxydation des acides gras, catalyseur, dans la recherche biologique et biochimique, pour la fabrication d'oximes pour peintures et vernis et antirouille.

CAS : 10039-54-0
MF : H2O4S.2H3NO
MW : 164,14
EINECS : 233-118-8

Synonymes
Sulfate d'hydroxylammonium, sulfate d'oxammonium, sulfate d'hydroxylamine (2:1), sulfate d'hydroxyazanium, hydroxyazanium ; sulfate, hydroxylamine, sulfate, sulfate de bis(hydroxylamine), sulfate neutre d'hydroxylamine, DTXSID2025424, 49KP498D4O, sulfate de bis(hydroxyammonium), EINECS 233-118- 8, sulfate d'hydroxylammonium, UN2865, hydroxylamine, sulfate (2:1) (sel), LANASANE LAB, sulfate d'hydroxylammonium, sulfate d'hydroxylammonium, sulfate d'hydroxyl-ammonium, sulfate de bis(hydroxyazanium), UNII-49KP498D4O, DTXCID505424, VGYYSIDKAKXZEE-UHFFFAOYSA- L, SULFATE D'HYDROXYLAMINE [MI], SULFATE DE BIS(HYDROXYLAMMONIUM), SULFATE D'HYDROXYLAMINE [INCI], Tox21_202730, NCGC00091929-01, NCGC00260278-01, CAS-10039-54-0, NS00082564, EC 233-118-8, Sulfate d'hydroxylamine [ UN2865] [Corrosif], Q416490


Le sulfate d'hydroxylammonium, également connu sous le nom de sulfate d'hydroxylamine, est un composé chimique de formule moléculaire (NH2OH)2·H2SO4.
Le sulfate d'hydroxylammonium est un sel qui joue un rôle crucial dans diverses applications industrielles.
Le sulfate d'hydroxylammonium est couramment utilisé dans les procédés chimiques, notamment comme agent réducteur et dans la synthèse de composés organiques et inorganiques.

En tant que composé polyvalent, le sulfate d'hydroxylammonium trouve une application dans la production de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et de polymères.
Les propriétés réductrices du sulfate d’hydroxylammonium le rendent précieux dans les industries où des réactions de réduction contrôlées sont nécessaires pour la synthèse de composés spécifiques.

En plus du rôle du sulfate d'hydroxylammonium en tant qu'agent réducteur, le sulfate d'hydroxylammonium est utilisé en chimie analytique, en particulier dans les méthodes spectrophotométriques et colorimétriques.
La capacité du sulfate d'hydroxylammonium à réagir avec diverses substances le rend utile dans la détermination de certains composés, renforçant ainsi son importance dans les procédures de laboratoire.

Il est important de noter que le sulfate d'hydroxylammonium est considéré comme corrosif et doit être manipulé avec précaution, en respectant les protocoles de sécurité appropriés.
En raison de ses diverses applications, ce composé continue d’être un élément clé de l’industrie chimique, contribuant aux processus qui stimulent les progrès dans les domaines pharmaceutique, agricole et scientifique des matériaux.

Propriétés chimiques du sulfate d'hydroxylamine
Point de fusion : 170 °C (déc.)(lit.)
Point d'ébullition : 56,5 ℃
Densité : 1,86
Pression de vapeur : 0,001 Pa à 20 ℃
Température de stockage : -20°C
Solubilité : eau : soluble(lit.)
Forme : Cristaux
Couleur blanche
PH : 3,6 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
Solubilité dans l'eau : 329 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4828
Stabilité : Stable, mais peut présenter un risque d'explosion ; ne pas chauffer. Peut se décomposer de manière explosive en présence d'alcalis. Sensible à l'air. Hygroscopique. Incompatible avec le cuivre, les alliages de cuivre, les oxydants forts, les bases fortes, les nitrites.
LogP : -1,031 (est)
Référence de la base de données CAS : 10039-54-0 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Sulfate d'hydroxylamine (2:1) (10039-54-0)

Les usages
Le sulfate d'hydroxylammonium est un agent réducteur en photographie ; catalyseur, agent gonflant et inhibiteur de copolymérisation dans les processus de polymérisation ; en synthèse chimique; comme produit chimique textile ; comme inhibiteur d'oxydation ; dans la fabrication d'oximes pour peintures et vernis ; en antirouille; dans des bouchons courts non décolorants pour caoutchoucs synthétiques ; pour épiler les peaux; en recherche biologique et biochimique; comme agent de purification des aldéhydes et des cétones ; convertit les aldéhydes et les cétones en oximes et les chlorures d'acide en acides hydroxamiques.

Le sulfate d'hydroxylamine peut être utilisé pour préparer un ruban de cellulose très sensible, utilisé pour la détection du gaz formaldéhyde.
Le sulfate d'hydroxylammonium peut être utilisé dans la détermination quantitative du perchlorate dans les fluides biologiques par des méthodes spectrophotométriques.
Comme agent réducteur en photographie ; en chimie synthétique et analytique; pour purifier les aldéhydes et les cétones. Comme antioxydant pour les acides gras et les savons. Comme agent épilant les peaux.
Utilisé pour purifier les aldéhydes et les cétones ; réactif pour la détection du mercure et de l'argent dans l'eau ; agent réducteur.

La synthèse
Le sulfate d'hydroxylammonium est généralement synthétisé par un processus en deux étapes impliquant la réaction du chlorhydrate d'hydroxylamine avec une base suivie de l'ajout d'acide sulfurique.

Formation de base d'hydroxylamine :
Le chlorhydrate d'hydroxylamine (NH2OH·HCl) est traité avec une base, généralement de l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou de l'hydroxyde de potassium (KOH).
Neutralisation avec de l'acide sulfurique :
L'hydroxylamine résultante (NH2OH) est ensuite neutralisée avec de l'acide sulfurique (H2SO4)
Cristallisation et isolement :
Le produit, le sulfate d'hydroxylammonium, est obtenu par cristallisation. Les cristaux sont ensuite isolés du mélange réactionnel.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composé chimique de formule NH3OHHSO4.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est également connu sous le nom de sulfate d'hydroxylamine ou sulfate d'oxammonium.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un sel qui contient de l'hydroxylamine, un dérivé de l'ammoniac, et de l'acide sulfurique.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est couramment utilisé dans divers processus industriels, tels que la synthèse de produits pharmaceutiques, de pesticides et d'autres composés organiques.

Numéro CAS : 10039-54-0
Numéro CE : 233-118-8



APPLICATIONS


Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert d'agent réducteur crucial dans l'industrie pharmaceutique, contribuant à la synthèse de divers médicaments, notamment des antipaludiques et des antibiotiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composant essentiel dans la production de produits chimiques agricoles, contribuant à la formulation de pesticides et d'herbicides.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la préparation de révélateurs photographiques, garantissant la stabilité de l'image pendant le traitement du film.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) agit comme un ingrédient clé dans la création d'explosifs, contribuant à leur synthèse.
Son application s'étend à la production de polymères et de plastiques, où il joue un rôle dans le processus de fabrication.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie, facilitant le dépôt de certains métaux sur les surfaces.

Les procédés de traitement de l’eau utilisent le HAS comme agent réducteur pour éliminer certains contaminants.
Son rôle dans la production de colorants consiste à agir comme agent réducteur dans la synthèse des colorants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans les laboratoires pour diverses analyses chimiques, notamment dans les réactions redox et les configurations expérimentales.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la synthèse des oximes, qui servent d'intermédiaires dans la création de composés organiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) participe à la création de produits chimiques spécialisés utilisés dans des industries telles que les cosmétiques et les produits de soins personnels.

Dans la production d’antioxydants, le HAS est utilisé comme réactif dans des formulations spécifiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) facilite la formulation de certains intermédiaires pharmaceutiques en raison de ses propriétés réductrices.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de stabilisant sa dans la création de certains explosifs, contribuant à leur stockage et à leur manipulation en toute sécurité.
Les industries métallurgiques utilisent le HAS pour purifier et extraire certains métaux des minerais.
Son application dans la synthèse d’insecticides fait partie intégrante des stratégies de lutte antiparasitaire en agriculture.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) participe à la production de produits chimiques à base de caoutchouc, contribuant ainsi au processus de fabrication.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la création de matériaux photographiques couleur, contribuant au développement et à la stabilité de l'image.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la synthèse de divers intermédiaires et composés organiques dans l'industrie chimique.
Son utilisation dans la création d'antioxydants favorise la préservation de divers matériaux sensibles à l'oxydation.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) facilite la formulation de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie électronique.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la création d'agents chélateurs utilisés dans divers procédés industriels.

Dans le domaine médical, l'HAS joue un rôle dans la synthèse de certains agents de diagnostic.
Son application dans la formulation de produits chimiques de spécialité s'étend à la création de tensioactifs utilisés dans les produits de nettoyage.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) fait partie intégrante de plusieurs processus industriels en raison de ses propriétés réductrices polyvalentes et trouve des applications dans divers secteurs.

Dans la création d’antioxydants, le HAS joue un rôle essentiel dans la protection des matériaux contre la dégradation oxydative dans diverses industries.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la synthèse de produits pharmaceutiques, contribuant à la création de médicaments cardiovasculaires et antitumoraux.

Son utilisation dans la production de produits agrochimiques soutient les progrès en matière de protection des cultures et de pratiques agricoles.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) aide à la formulation de produits chimiques spécialisés utilisés dans la synthèse de composés de parfums et d'arômes.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de stabilisant dans la fabrication de certains colorants, garantissant la stabilité et la qualité des couleurs.
Dans la création d'accélérateurs de caoutchouc, la HAS contribue à l'amélioration des procédés de production du caoutchouc.

Les propriétés réductrices du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) le rendent essentiel dans la formulation d'antioxydants pour la conservation des aliments.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle déterminant dans la création d'intermédiaires utilisés dans la production d'adhésifs et de mastics.

Son rôle dans la synthèse d'inhibiteurs de corrosion soutient la préservation des métaux dans diverses applications.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la création de produits chimiques spécialisés utilisés dans la formulation de teintures capillaires et de cosmétiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) aide à la création de catalyseurs utilisés dans diverses réactions chimiques et processus industriels.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés pour l'industrie textile, contribuant aux formulations de colorants et de pigments.
Son utilité dans la production d'herbicides soutient le contrôle des mauvaises herbes et la productivité agricole.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) aide à la création de produits chimiques spécialisés pour le traitement de l'eau, facilitant ainsi les processus de purification.
Dans le domaine de la biotechnologie, l’HAS sert de réactif dans diverses installations de recherche et expérimentales.
L'implication du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) dans la création d'agents d'imagerie soutient les progrès du diagnostic médical.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la synthèse d'agents chélateurs utilisés dans les procédés d'extraction et de purification des métaux.
Son utilisation dans la production d’antioxydants contribue à préserver la qualité des huiles et des graisses.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la création d'intermédiaires chimiques utilisés dans la formulation de tensioactifs pour produits de nettoyage.

Les propriétés réductrices du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sont exploitées dans la création de retardateurs de flamme pour divers matériaux.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la formulation de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création de pigments et de colorants.
Son utilisation dans la synthèse d’intermédiaires pour l’industrie pharmaceutique soutient le développement de médicaments.

Dans la création de produits chimiques de spécialité pour l’industrie électronique, HAS facilite la formulation de certains composés.
L'implication du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) dans la création d'antioxydants soutient la préservation des formulations cosmétiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est indispensable dans divers processus industriels en raison de sa polyvalence et de ses capacités réductrices, influençant de nombreux secteurs et applications.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés essentiels à la production d'adhésifs et de mastics pour diverses industries.
Son implication dans la création de produits chimiques de spécialité soutient les progrès dans la production d'intermédiaires pharmaceutiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de stabilisant dans la formulation de certains colorants, contribuant à la qualité et à la cohérence de la couleur.

Dans le domaine agricole, la HAS participe à la création d'insecticides, accompagnant les stratégies de lutte antiparasitaire.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) participe à la création de produits chimiques spécialisés utilisés dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour la préservation des métaux.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) participe à la formulation d'antioxydants, assurant la protection de divers matériaux sensibles à l'oxydation.
Dans la création de produits chimiques pour le caoutchouc, HAS contribue à l’amélioration des procédés de fabrication du caoutchouc.

Les propriétés réductrices du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sont exploitées dans la création d'intermédiaires utilisés dans l'industrie pharmaceutique.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la formulation de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création de composés de parfums et d'arômes.
Son implication dans la production de produits agrochimiques soutient les progrès des pratiques agricoles et de la protection des cultures.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la création d'antioxydants essentiels à la préservation de la qualité des aliments et à la prolongation de la durée de conservation.
Dans la production d’herbicides, la HAS accompagne les stratégies de désherbage et la productivité agricole.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) facilite la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie textile pour les formulations de colorants et de pigments.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de réactif dans la recherche biotechnologique et les configurations expérimentales.

Son implication dans la création d’agents d’imagerie soutient les progrès des technologies de diagnostic médical et d’imagerie.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) fait partie intégrante de la création d'agents chélateurs utilisés dans les processus d'extraction et de purification des métaux.
Son utilisation dans la synthèse de retardateurs de flamme soutient la sécurité et la résistance au feu de divers matériaux.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la formulation de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création de pigments et de colorants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la synthèse des intermédiaires utilisés dans la formulation des tensioactifs pour produits de nettoyage.
Dans l'industrie électronique, HAS facilite la formulation de produits chimiques spéciaux pour certains composés.
Son implication dans la création d'antioxydants soutient la préservation et la stabilité des formulations cosmétiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est crucial dans divers processus industriels en raison de sa polyvalence et de son influence dans plusieurs secteurs.

L'utilisation du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) comme agent réducteur est vitale dans diverses réactions et processus chimiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la création de produits chimiques spécialisés utilisés dans la production de produits pharmaceutiques et d'autres composés organiques.
Ses applications dans diverses industries mettent en évidence la polyvalence et l'importance du composé dans de nombreux secteurs.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle crucial dans la synthèse des intermédiaires pharmaceutiques, contribuant à la production de médicaments vitaux.
Dans le secteur agricole, le HAS est utilisé dans la formulation de pesticides, contribuant ainsi à la protection des cultures et à la productivité agricole.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) aide à la stabilisation des images dans les processus de développement photographique, garantissant ainsi la qualité et la cohérence.

Son implication dans la création d'explosifs contribue à leur synthèse et à leur stabilité dans certaines formulations.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composant essentiel dans la production de polymères et de plastiques, influençant les processus de fabrication.
Son application dans les processus de galvanoplastie contribue au dépôt de métaux sur les surfaces.
Les processus de traitement de l’eau utilisent le HAS comme agent réducteur pour éliminer des contaminants spécifiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) fait partie intégrante de la production de colorants, agissant comme agent réducteur dans la synthèse de divers colorants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans les laboratoires pour diverses analyses chimiques et configurations expérimentales.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la synthèse des oximes, intermédiaires essentiels dans la synthèse des composés organiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) participe à la création de produits chimiques spécialisés utilisés dans des industries telles que les cosmétiques et les soins personnels.
Dans la production d’antioxydants, le HAS est utilisé comme réactif dans des formulations spécifiques.
Ses propriétés réductrices sont essentielles à la création d’intermédiaires pharmaceutiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de stabilisant dans la production de certains explosifs, facilitant ainsi leur stockage et leur manipulation en toute sécurité.
Dans les procédés métallurgiques, le HAS est utilisé pour purifier et extraire des métaux spécifiques des minerais.
Son rôle dans la synthèse des insecticides est essentiel dans les stratégies de lutte antiparasitaire.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la création de produits chimiques pour le caoutchouc, influençant les processus de fabrication.
Son utilisation dans la création de matériaux photographiques couleur est cruciale pour le développement et la stabilité de l’image.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires et de composés organiques dans l'industrie chimique.
Ses propriétés réductrices sont utilisées dans les processus de traitement de l'eau pour éliminer les contaminants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé comme catalyseur dans certaines réactions chimiques, influençant les vitesses de réaction.

La réactivité du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) nécessite des protocoles de stockage et de manipulation prudents.
Son utilisation dans la production de colorants est cruciale pour diverses industries dépendantes des colorants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) trouve des applications dans divers processus industriels, en raison de ses propriétés réductrices polyvalentes.
Comprendre les propriétés du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est crucial pour garantir une utilisation sûre et efficace dans divers contextes industriels et scientifiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle essentiel dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, contribuant à la production de médicaments cruciaux.
Son utilisation dans le secteur agricole implique la formulation de pesticides, favorisant la protection des cultures et la productivité agricole.

Dans le développement photographique, HAS stabilise les images, garantissant la qualité et la cohérence des documents imprimés.
Son implication dans la création d'explosifs contribue à leur synthèse et à leur stabilité dans certaines formulations.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composant essentiel dans la production de polymères et de plastiques, influençant les processus de fabrication.
Son application dans les processus de galvanoplastie contribue au dépôt de métaux sur diverses surfaces.

Les processus de traitement de l’eau s’appuient sur le HAS comme agent réducteur pour éliminer des contaminants spécifiques.
Le rôle du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) dans la production de colorants consiste à agir comme agent réducteur dans la synthèse de divers colorants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans les laboratoires pour diverses analyses chimiques et configurations expérimentales.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle essentiel dans la synthèse des oximes, qui sont des intermédiaires essentiels dans la synthèse des composés organiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) contribue à la création de produits chimiques spécialisés utilisés dans des industries telles que les cosmétiques et les soins personnels.
Dans la production d’antioxydants, le HAS est un réactif clé dans des formulations spécifiques.
Ses propriétés réductrices sont cruciales dans la création d’intermédiaires pharmaceutiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de stabilisant dans la production de certains explosifs, facilitant ainsi leur stockage et leur manipulation en toute sécurité.
Dans les procédés métallurgiques, le HAS est utilisé pour purifier et extraire des métaux spécifiques des minerais.
Son rôle dans la synthèse des insecticides est essentiel dans les stratégies de lutte antiparasitaire.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est utilisé dans la création de produits chimiques pour le caoutchouc, influençant divers processus de fabrication.
Son utilisation dans la création de matériaux photographiques couleur est cruciale pour le développement et la stabilité de l’image.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) trouve des applications dans la synthèse d'intermédiaires et de composés organiques dans l'industrie chimique.
Ses propriétés réductrices sont efficacement utilisées dans les processus de traitement de l’eau pour éliminer les contaminants.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de catalyseur dans certaines réactions chimiques, influençant considérablement les vitesses de réaction.
En raison de sa réactivité, des protocoles appropriés de stockage et de manipulation sont essentiels pour le HAS.
Son utilisation dans la production de colorants est vitale pour les industries dépendantes de divers colorants.

Les propriétés réductrices polyvalentes du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sont cruciales pour divers processus industriels.
Une compréhension approfondie des propriétés du HAS garantit son utilisation sûre et efficace dans divers contextes industriels et scientifiques.



DESCRIPTION


Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composé chimique de formule NH3OHHSO4.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est également connu sous le nom de sulfate d'hydroxylamine ou sulfate d'oxammonium.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un sel qui contient de l'hydroxylamine, un dérivé de l'ammoniac, et de l'acide sulfurique.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est couramment utilisé dans divers processus industriels, tels que la synthèse de produits pharmaceutiques, de pesticides et d'autres composés organiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composé polyvalent utilisé dans diverses applications, notamment comme agent réducteur dans les processus chimiques, comme stabilisant dans les révélateurs photographiques et dans certaines formulations agricoles.
Sa capacité à subir des réactions redox le rend précieux dans plusieurs contextes chimiques et industriels.
Cependant, le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) doit être manipulé avec précaution en raison de sa réactivité potentielle et du fait qu'il peut être dangereux s'il n'est pas correctement géré.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un composé cristallin d'aspect blanc et granuleux.
Sa structure chimique comprend des molécules d'hydroxylamine liées à des ions sulfate.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est connu pour son utilité polyvalente en tant qu'agent réducteur dans diverses réactions chimiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) trouve des applications dans la synthèse de produits pharmaceutiques, notamment des antibiotiques et des médicaments antipaludiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) fait partie intégrante de la production de produits chimiques agricoles, contribuant à la création de pesticides et d'herbicides.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est un ingrédient crucial dans les révélateurs photographiques, contribuant à la stabilisation de l'image pendant le développement du film.
En raison de sa réactivité, le HAS nécessite une manipulation prudente pour prévenir les dangers potentiels.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) subit des réactions redox, dans lesquelles il agit à la fois comme agent oxydant et réducteur dans différents contextes chimiques.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) possède une odeur caractéristique, rappelant celle de l'ammoniac, due à son dérivé à base d'ammoniaque.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) joue un rôle dans la formation des explosifs en servant de composant à leur synthèse.
Sa nature hydrosoluble permet une dissolution et une utilisation faciles dans des solutions aqueuses.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) possède des propriétés hygroscopiques, absorbant l'humidité de l'air.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) a un point de fusion relativement élevé, indiquant sa stabilité dans des conditions de chaleur modérée.
La polyvalence du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) s'étend aux applications dans les processus de chimie analytique et de galvanoplastie.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sert de précurseur dans la production d'oximes, essentielles à la synthèse de divers composés organiques.
Les propriétés du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) sont exploitées dans les industries de création de polymères et de plastiques.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) présente un degré élevé de stabilité lorsqu'il est stocké dans les conditions recommandées.
En raison de sa réactivité potentielle, le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) exige des protocoles de stockage et de manipulation prudents.
Son utilité en tant qu'agent réducteur s'étend à diverses industries, y compris celles axées sur la production de colorants.

L'utilisation du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) dans les laboratoires facilite diverses analyses chimiques et configurations expérimentales.
Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) peut agir comme catalyseur dans certaines réactions chimiques, influençant la vitesse de réaction sans être consommé.
Les propriétés réductrices du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) trouvent des applications dans les processus de traitement de l'eau.

Le sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est soumis à un contrôle réglementaire en raison de ses impacts potentiels sur l'environnement et la santé.
La réactivité du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) nécessite une attention particulière à sa compatibilité avec d'autres substances dans divers processus.
Comprendre les propriétés et les applications du sulfate d'hydroxylammonium (HAS) est crucial pour garantir une utilisation sûre et efficace dans divers contextes industriels et scientifiques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : NH3OHHSO4
Poids moléculaire : environ 164,14 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc ou granulés
Odeur : Odeur caractéristique d'ammoniaque
Solubilité : Très soluble dans l’eau
Hygroscopique : absorbe l'humidité de l'air
Point de fusion : environ 170-175°C (338-347°F)
Densité : varie selon la forme cristalline
Réactivité : Agit comme agent réducteur dans diverses réactions chimiques
Stabilité : Relativement stable dans les conditions de stockage recommandées
Propriétés Redox : présente des caractéristiques à la fois oxydantes et réductrices
Toxicité : Peut être dangereux en cas d'ingestion ou d'inhalation ; irritant pour la peau et les yeux



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
En cas d'inhalation, déplacez rapidement la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si les symptômes respiratoires persistent ou si vous avez des difficultés à respirer, consultez immédiatement un médecin.

Fournir de l'oxygène :
Si la personne a des difficultés à respirer, administrez-lui de l'oxygène si elle est formée à le faire et si elle est disponible.

Restez calme et surveillez :
Restez avec la personne et surveillez sa respiration et ses signes vitaux jusqu'à l'arrivée de l'aide médicale.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si le HAS entre en contact avec la peau, retirer immédiatement les vêtements contaminés.

Rincer à l'eau:
Rincer soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.

Utilisation de savon doux :
Utilisez un savon doux pour nettoyer la zone affectée.

Demander de l'aide médicale :
Si une irritation, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consultez un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau :
Si le HAS entre en contact avec les yeux, rincez-les immédiatement à l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Demander de l'aide médicale :
Consulter un médecin ou un professionnel de la vue immédiatement après le rinçage.


Ingestion:

NE PAS faire vomir :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Si la personne est consciente, rincez-lui la bouche et donnez-lui de petites gorgées d’eau.

Consulter un médecin :
Recherchez immédiatement une assistance médicale ou contactez un centre antipoison.

Fournir des informations médicales :
Fournissez au personnel médical le nom du produit chimique, sa fiche de données de sécurité et les détails de l'exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un équipement de protection approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, ainsi qu'une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection pour minimiser le contact avec la peau.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez des sorbonnes pour minimiser l'inhalation de fumées ou de vapeurs.

Précautions d'emploi:
Évitez tout contact direct avec la peau, les yeux et les vêtements.
Prévenir l'inhalation en utilisant une protection respiratoire appropriée si vous travaillez dans une zone présentant une exposition potentielle à l'air ambiant.
Empêcher l'ingestion.
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où le HAS est manipulé.

Déversements et fuites :
En cas de déversement, porter un équipement de protection et contenir le déversement à l'aide de matériaux absorbants.
Ramassez le matériau déversé et éliminez-le conformément aux réglementations locales.

Évitez de mélanger :
Ne mélangez pas le HAS avec des substances incompatibles, telles que des acides forts ou des oxydants, qui pourraient entraîner des réactions dangereuses.

Compatibilité de stockage :
Conserver le HAS à l’écart des matériaux incompatibles et des sources de chaleur ou d’ignition.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez HAS dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Assurez-vous que la zone de stockage est équipée d’un équipement d’extinction d’incendie adéquat.
Gardez la zone sécurisée et inaccessible au personnel non autorisé, surtout si le complexe est dangereux.

Conditions de température :
Conserver à température ambiante (environ 20-25°C ou 68-77°F).
Tenir à l’écart de la chaleur extrême ou de la lumière directe du soleil pour éviter toute dégradation.

Conteneurs :
Utilisez des récipients hermétiquement fermés fabriqués dans un matériau approprié pouvant résister au produit chimique.
Des récipients en verre ou en plastique peuvent convenir.
Assurez-vous que les conteneurs sont clairement étiquetés avec le nom du produit chimique, les avertissements de danger et les instructions de manipulation.

Séparation et ségrégation :
Conserver le HAS à l’écart des acides, des oxydants et d’autres substances incompatibles.

Précautions d'emploi:
Pendant le stockage, inspectez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage, de fuite ou de corrosion.
Remplacez immédiatement les conteneurs endommagés.

Conformité réglementaire :
Respectez les réglementations locales, régionales et nationales concernant le stockage des substances dangereuses.
Respectez les consignes de sécurité et les lois.

Préparation aux urgences:
Avoir un kit de confinement des déversements et un équipement de protection individuelle approprié à portée de main dans la zone de stockage.
Établir et communiquer des procédures d'urgence en cas d'exposition accidentelle, de déversements ou d'autres urgences.



SYNONYMES


Sulfate d'hydroxylamine
Sulfate d'oxammonium
Sulfate de hydroxylamine
Sulfate d'hydroxylammonium
Sel d'hydroxylamine de l'acide sulfurique
Sulfate d'hydroxyde d'ammonium
Hydrogénosulfate d'hydroxylammonium
Sulfate d'hydroxylammonium
Sulfate acide d'hydroxylammonium
Hydrogénosulfate d'hydroxylamine
Sulfate acide d'oxammonium
Sel d'oxammonium de l'acide sulfurique
Hydrogénosulfate d'hydroxyde d'ammonium
Bisulfate d'hydroxylamine
Sulfate de hydroxylamine (français)
Sulfato de hidroxilamina (espagnol)
Bisulfate d'hydroxylamine
Sulfate d'hydroxylate d'ammonium
Sel d'acide sulfurique hydroxylamine
Sulfate acide d'hydroxylammonium
Sulfate d'hydroxylamine
Sulfate d'hydroxyde d'ammonium
Acide sulfurique hydroxylamine
Sulfate d'acide hydroxylammonium
Sulfate de l'hydroxylamine (français)
Hidroxilamina sulfato (portugais)
Sel sulfurique d'hydroxylamine
Hydroxyde d'ammonium et d'acide sulfurique
Acide hydrogénosulfurique hydroxylammonium
Bisulfate d'hydroxylamine
Sulfate d'ammonium d'hydroxylamine
Sulfate d'acide hydroxylamine
Sulfato de hidroxilammonio (espagnol)
Sulfate d'ammonium hydroxylamine
Hydrogénosulfate d'acide hydroxylamine
Sel d'hydroxylamine de l'acide sulfurique
Bisulfate d'hydroxylammonium
Sulfate d'hydroxylamine d'ammonium
Sel d'acide sulfurique hydroxylamine
Sulfate d'hydroxylamine monohydraté
Sulfate d'hydroxylammonium (français)
Acide sulfurique hydroxylammonium
Sulfate d'hydroxylamine d'ammonium
Hydrogénosulfate d'hydroxylamine
Sulfate de l'hydroxylamine (français)
Sel d'acide sulfurique hydroxylamine
Bisulfate d'hydroxylamine (anglais)
Sulfate d'hydroxylammonium hydraté
Acide sulfurique ammonium hydroxylamine
Sel sulfurique d'acide hydroxylamine
Acide hydrogénosulfurique hydroxylamine
Sulfato de hidroxilamina (portugais)
Sel sulfurique d'hydrogène d'hydroxylamine
Sulfate d'hydroxylamine (français)
Hydrogénosulfate d'hydroxylamine d'ammonium
Sel de sulfate d'hydroxylamine
Acide hydrogénosulfurique hydroxylammonium
Bisulfate de l'hydroxylamine (anglais)
Sulfate d'hydroxylamine (français)

Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium est un liquide visqueux clair et incolore.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un composé soluble dans l'eau, incolore, inodore et stable avec une formule moléculaire de C8H24O12P2S.


Numéro CAS : 55566-30-8
Numéro CE : 259-709-0
Numéro MDL : MFCD23102118
Formule linéaire : [(HOCH2)4P]2(SO4)
Formule moléculaire : C8H24O12P2S


Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est également efficace pour contrôler la croissance microbienne dans les boues de forage et les fluides de stimulation pour les puits de pétrole et de gaz. Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) se caractérise par son faible point de solidité et sa bonne stabilité.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut facilement se dissoudre dans l'eau et peut être conservé longtemps.


En 1995, l'EPA des États-Unis l'a ratifié avec une toxicité nulle et lui a décerné le prix US Green Chemical en raison de ses propriétés de haute efficacité, de faible toxicité et de faible rudimentation.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un composé de phosphonium quaternaire dont la charge positive en fait un biocide efficace en perturbant la membrane cellulaire des micro-organismes.


La présence de sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) dans l'eau peut indiquer l'utilisation de biocides dans le traitement de l'eau ou la production de pétrole et de gaz, et il est donc important de mesurer sa concentration pour évaluer les impacts environnementaux potentiels.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un solide cristallin.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est disponible dans le commerce sous forme de solution aqueuse.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un composé polyvalent et prometteur avec un large éventail d'applications potentielles dans divers domaines de la recherche et de l'industrie.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est stable, soluble dans l'eau et a montré d'excellentes propriétés antimicrobiennes contre un large éventail de micro-organismes.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) fait actuellement l'objet d'études pour son utilisation potentielle dans le traitement de l'eau, la fabrication du papier, l'agriculture et les applications biomédicales.


Les recherches futures dans ce domaine pourraient se concentrer sur le développement de formes plus stables et plus efficaces de sulfate d’hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS), ainsi que sur l’identification de nouvelles applications potentielles.
Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est une sorte de microbiocide de traitement de l'eau respectueux de l'environnement qui est composé d'une solution de sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS 75%).


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut retenir les bactéries sulfato-réductrices (SRB), la plupart des bactéries aérobies, y compris les micro-organismes qui forment un biofilm dans le processus de récupération assistée du pétrole, la production et d'autres systèmes de support tels que les équipements d'injection d'eau, les installations d'évacuation des eaux de puits, les réservoirs de rétention d'eau. , systèmes de traitement de l'eau par recirculation et canalisations.


Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est également efficace pour contrôler la croissance microbienne dans les boues de forage et les fluides de stimulation pour les puits de pétrole et de gaz. Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) se caractérise par son faible point de solidité et sa bonne stabilité.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un biocide extrêmement efficace contre un large éventail de micro-organismes, notamment les algues, les champignons et les bactéries.


Le sulfate de tétrakis hydroxyméthylphosphonium (THPS) est une solution aqueuse de sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un biocide à large spectre développé pour inhiber la croissance des algues, des bactéries, des levures et des champignons dans les eaux de traitement utilisées dans diverses applications industrielles.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un liquide visqueux clair et incolore.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un bactéricide respectueux de l'environnement avec une bonne solubilité dans l'eau, un faible point de solidification, des performances chimiques stables, une longue durée de conservation, un nouveau type, une haute efficacité, un large spectre, etc.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est à base de sulfate de phosphonium de tétrakis.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un biocide efficace contre les micro-organismes nuisibles dans les systèmes de refroidissement industriels, les opérations sur les champs pétrolifères et l'industrie de la fabrication du papier.


Son avantage est que le sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis se dégradera rapidement en une substance non toxique immédiatement après utilisation.
En 1997, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a obtenu l'attestation aux États-Unis d'Amérique et a été officiellement utilisé dans le domaine de la protection de l'environnement.


La même année, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a reçu l'American Green Chemicals Award.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un microbiocide puissant et à action rapide qui a été conçu pour contrôler les bactéries dans les opérations d'inondation d'eau et les systèmes de production des champs pétrolifères.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut être utilisé pour contrôler l'acidification des réservoirs dans les champs pétrolifères contaminés par des bactéries réductrices de sulfate et atténuer les problèmes de production associés aux dépôts de sulfure de fer.
Avec un niveau de toxicité aquatique relativement faible et étant à la fois biodégradable et non bioaccumulable, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est approuvé pour une utilisation dans de nombreuses zones écologiquement sensibles du monde, y compris la mer du Nord.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est fourni sous forme de formulation liquide non moussante, entièrement miscible à l'eau et insoluble dans les huiles.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 à < 100 tonnes par an.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un liquide visqueux clair et incolore.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est une solution aqueuse sûre dotée de propriétés antimicrobiennes qui est nettement moins toxique, efficace à des concentrations plus faibles et plus biodégradable que les autres biocides traditionnels.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est disponible en différents niveaux de teneur en phosphore actif pour s'adapter à différentes applications.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un composé organophosphoré.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un bactéricide respectueux de l'environnement avec une bonne solubilité dans l'eau, un faible point de solidification, des performances chimiques stables, une longue durée de conservation, un nouveau type, une haute efficacité, un large spectre, etc.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est une sorte de réactif antimicrobien environnemental.
Le sulfate de tétrakis hydroxyméthylphosphonium (THPS) se caractérise par son faible point de solidité et sa stabilité fine.
Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) peut être conservé pendant une longue période et se dissout facilement dans l'eau.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un nouveau pesticide environnemental à haute efficacité, faible toxicité et faible rudimentaire.
Les produits chimiques Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) peuvent tuer les germes et les plantes aquatiques.
En 1995, l'EPA (Environmental Protection Agency) des États-Unis a ratifié le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis avec une toxicité nulle et lui a attribué le label américain

Prix Chimie Verte.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un composé organophosphoré de formule chimique [P(CH2OH)4]Cl.
Le cation P(CH2OH)4+ est à quatre coordonnées, comme c'est typique pour les sels de phosphonium.


Le sulfate de tétrakis hydroxyméthylphosphonium (THPS), dérivé du chlorure de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium, est un intermédiaire dans la préparation du ligand hydrosoluble 1,3,5-triaza-7-phosphaadamantane (PTA).
Cette conversion est obtenue en traitant l'hexaméthylènetétramine avec du formaldéhyde et de la tris(hydroxyméthyl)phosphine.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut également être utilisé pour synthétiser l'hétérocycle, la N-boc-3-pyrroline par métathèse de fermeture de cycle à l'aide du catalyseur de Grubbs (dichlorure de bis(tricyclohexylphosphine)benzylidineruthénium).
La N-Boc-diallylamine est traitée avec le catalyseur de Grubbs, suivi de la tris(hydroxyméthyl)phosphine.


Les doubles liaisons carbone-carbone subissent une fermeture de cycle, libérant du gaz éthène, donnant lieu à la N-boc-3-pyrroline.
Les groupes hydroxyméthyle du THPC subissent des réactions de remplacement lorsque le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est traité avec du nitrile α,β-insaturé, de l'acide, de l'amide et des époxydes.


Par exemple, la base induit une condensation entre le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) et l'acrylamide avec déplacement des groupes hydroxyméthyle. (Z = CONH2)
[P(CH2OH)4]Cl + NaOH + 3CH2=CHZ → P(CH2CH2Z)3 + 4CH2O + H2O + NaCl


Des réactions similaires se produisent lorsque le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est traité avec de l'acide acrylique ; cependant, un seul groupe hydroxyméthyle est déplacé.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un liquide clair de couleur paille qui est pur entre 75 et 77 %.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un liquide visqueux clair et incolore.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est soluble dans l'eau.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est ininflammable.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) se caractérise par son faible point de solidité et sa bonne stabilité.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut facilement se dissoudre dans l'eau et peut être conservé longtemps.
En 1995, l'EPA des États-Unis a ratifié le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) sans toxicité et lui a décerné le prix US Green Chemical en raison de ses propriétés de haute efficacité, de faible toxicité et de faible rudimentation.


L’avantage est que le sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis se dégradera rapidement en une substance non toxique immédiatement après utilisation.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis peut également être appliqué sur le revêtement des tissus, améliorant évidemment les propriétés ignifuges.
En 1997, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a obtenu l'attestation aux États-Unis d'Amérique et a été officiellement utilisé dans le domaine de la protection de l'environnement.


La même année, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a reçu l'American Green Chemicals Award.
Dans l'industrie pétrolière, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) présente une excellente activité contre les micro-organismes problématiques.
En particulier, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis est extrêmement efficace contre les bactéries réductrices de sulfate (SRB), une cause majeure d'acidification et de corrosion du sulfure d'hydrogène.


Les formulations contenant du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peuvent être utilisées dans de nombreuses applications où une contamination microbiologique est présente et elles sont largement utilisées dans les systèmes d'eau d'injection de récupération assistée du pétrole, les systèmes de récupération en surface, la protection et le stockage des pipelines.
De nombreux avantages liés à l’utilisation des formulations de sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis sont très importants dans les applications de traitement de l’eau industrielle.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) tue rapidement un large spectre de bactéries et, lorsqu'il est correctement formulé avec un tensioactif, il éradique facilement les biofilms indésirables.
L'excellent profil de toxicité du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) et la facilité de désactivation en une substance pratiquement non toxique en font un biocide idéal à utiliser lorsque l'eau de refroidissement est rejetée dans des eaux écologiquement sensibles.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est compatible avec tous les types d'eau utilisés dans les systèmes de refroidissement et des niveaux de dose minimum efficaces peuvent être rapidement atteints grâce à l'utilisation d'une méthode d'analyse simple sur site.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut simplement se dissoudre dans l'eau et peut également être conservé pendant une longue période.


En 1995, l'agence américaine de protection de l'environnement a ratifié le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) sans aucune toxicité et lui a décerné le prix américain de la chimie verte en raison de ses caractéristiques associées à une efficacité élevée, une faible toxicité et également un faible niveau rudimentaire.
Le marché mondial du sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis, en termes de valeur, est estimé à près de 202 millions de dollars en 2019, pour atteindre environ 279 millions de dollars d’ici 2025.


Des facteurs tels que l'augmentation de la demande de biocides tels que le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) sont de plus en plus utilisés dans les opérations de fracturation hydraulique en fonction de l'état de la phase qui inclut des facteurs tels que les conditions aérobies et anaérobies, la température et la préférence par rapport à d'autres biocides toxiques. facteurs qui devraient stimuler la croissance de ce marché.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
L'utilisation principale du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis est le contrôle de la croissance microbienne dans les applications de champs pétrolifères telles que les systèmes d'injection d'eau, les boues de forage, les fluides de packer, les fluides de complétion et de reconditionnement.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut également être utilisé dans le traitement de l'eau, le traitement ignifuge des textiles, l'assouplissement du cuir, la fabrication du papier et d'autres industries.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est souvent utilisé dans le forage des champs pétrolifères et dans la pêche comme agent germicide.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé pour fabriquer des finitions infroissables et ignifuges pour les textiles, par exemple les vêtements de nuit pour enfants.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est principalement utilisé comme additif ignifuge et peut également être utilisé comme fongicide.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est recommandé pour une utilisation dans les produits en coton, en cuir et en polyester.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est également utilisé comme biocide.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est une molécule organique couramment utilisée comme biocide ou biostat dans diverses applications, telles que le traitement de l'eau, la production de pétrole et de gaz et le traitement de l'eau des tours de refroidissement.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est une molécule cationique efficace pour contrôler les micro-organismes, les algues et les biofilms dans les systèmes d'eau.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un biocide de sel de phosphonium respectueux de l'environnement utilisé dans les systèmes de refroidissement industriels, les opérations sur les champs pétrolifères et l'industrie de la fabrication du papier.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut se dégrader en une substance non toxique immédiatement après utilisation.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est également appliqué comme ignifuge dans les fibres de coton et de coton dacron.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un bactéricide respectueux de l'environnement avec une bonne solubilité dans l'eau, un faible point de solidification, des performances chimiques stables, une longue durée de conservation, un nouveau type, une haute efficacité, un large spectre, etc.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est reconnu internationalement comme un produit ignifuge de longue durée pour le traitement du coton pur et du coton polyester.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est en cours d'examen pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la préservation des produits, la préservation des systèmes liquides, le contrôle des boues.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement du cuir.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures et de produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a des applications en tant que précurseur de matériaux ignifuges, ainsi qu'en tant que microbiocide dans les systèmes d'eau commerciaux et industriels.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut également être utilisé pour synthétiser l'hétérocycle, la N-boc-3-pyrroline par métathèse de fermeture de cycle à l'aide du catalyseur de Grubbs (dichlorure de bis(tricyclohexylphosphine)benzylidineruthénium).
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est principalement utilisé dans les systèmes de traitement de l'eau, les opérations sur les champs pétrolifères et l'industrie papetière.


L’avantage est que le sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis se dégradera rapidement en une substance non toxique immédiatement après utilisation.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut également être appliqué au revêtement de tissu comme ignifuge, améliorant évidemment la propriété ignifuge.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé dans le traitement de l'eau et dans les champs pétrolifères comme bactéricide.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est également utilisé comme ignifuge car il s'agit d'un ignifuge internationalement reconnu pour le coton pur et le coton polyester et son effet ignifuge peut persister longtemps.
Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est principalement utilisé dans les systèmes de traitement de l'eau, les opérations sur les champs pétrolifères et la fabrication du papier.


L’avantage est que le sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis se dégradera rapidement en une substance non toxique immédiatement après utilisation.
En outre, le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) peut être appliqué sur le revêtement des tissus comme ignifuge, améliorant ainsi la propriété ignifuge.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé comme ignifuge dans les textiles, en particulier le coton, et comme agent anti-pourriture dans les tissus.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) agit comme un biocide contre les SRB (bactéries réductrices de sulfate connues sous le nom de Desulfuvibrio Desulfuricans) qui produit des enzymes pour accélérer la réaction de réduction des sulfates en sulfure d'hydrogène corrosif qui provoque la corrosion du fer dans le système d'eau.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est utilisé comme précurseur dans le processus de fabrication de produits ignifuges, comme biocide dans le système d'eau et comme agent de bronzage dans l'industrie du cuir.
L’une des principales applications consiste à utiliser le sulfate d’hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) comme agent de bronzage dans l’industrie du cuir.


Dans ce cas, le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut être utilisé comme système de bronzage sans chrome (sans métal) dans le procédé de bronzage blanc humide.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut offrir les avantages d'un phénomène allergologique plus faible et d'une meilleure biodégradabilité.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un ignifugeant reconnu internationalement pour le coton pur et le coton polyester et son effet ignifuge peut persister longtemps.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut retenir les bactéries sulfato-réductrices (SRB), la plupart des bactéries aérobies, y compris les micro-organismes qui forment un biofilm dans le processus de récupération assistée du pétrole, la production et d'autres systèmes de support tels que les équipements d'injection d'eau, les installations d'évacuation des eaux de puits, les réservoirs de rétention d'eau. , systèmes de traitement de l'eau par recirculation et canalisations.


Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est également efficace pour contrôler la croissance microbienne dans les boues de forage et les fluides de stimulation pour les puits de pétrole et de gaz.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un biocide efficace contre les microparasitaires dans les systèmes de refroidissement industriels, les opérations sur les champs pétrolifères et l'industrie papetière.


Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est une sorte de microbiocide de traitement de l'eau respectueux de l'environnement qui est composé d'une solution de sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS 75%).
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut retenir les bactéries sulfato-réductrices (SRB).


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a été largement utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour le contrôle microbien, ainsi que dans les applications de traitement de l'eau et de fabrication du papier.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut facilement retenir les micro-organismes sulfato-réducteurs.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a également été étudié comme biocide potentiel, alternative aux désinfectants traditionnels à base de chlore, en raison de sa faible toxicité et de son impact environnemental.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un type de microbiocide de traitement de l'eau respectueux de l'environnement composé de produits chimiques THPS.


La plupart des bactéries aérobies, telles que les micro-organismes, forment un biofilm au sein du processus amélioré de récupération, de fabrication et d’autres systèmes de support du pétrole.
Par exemple, les équipements d'injection d'eau, les installations d'évacuation des eaux de puits, les réservoirs d'eau, les systèmes de traitement de l'eau par recirculation, ainsi que les pipelines.


Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut également être efficace pour gérer le développement bactérien dans les boues de forage ainsi que dans les liquides de stimulation pour les puits de gaz et de pétrole.
Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est en fait connu pour son faible point de solidité et son excellente stabilité.


Par application, le marché du sulfate d’hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis est segmenté en pétrole et gaz, traitement de l’eau, cuir, textile et autres, y compris la fabrication de papier et de carton ; peintures, revêtements et émulsions ; agriculture; et l'aquaculture.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) possède des propriétés de conservation et offre une stabilité à haute température et une protection prolongée en fond de trou dans les champs pétrolifères, ce qui en fait un choix privilégié dans l'industrie pétrolière et gazière.


Cependant, c’est la fonction biocide du sulfate d’hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) qui encourage son utilisation croissante dans l’industrie pétrolière et gazière.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est le biocide le plus largement utilisé, suivi du glutaraldéhyde lors des opérations pétrolières et gazières.


Le biocide Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) est une sorte de microbiocide de traitement de l'eau respectueux de l'environnement qui est composé d'une solution de sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (THPS 75%).


-Avantage des cuirs tannés blancs humides, l'utilisation du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) offre :
*une couleur claire et des tons pastel
*Ils peuvent atteindre des températures de rétraction d'au moins 70 degrés C
*Haute douceur
*Bonne légèreté
*Sentiment de naturel
*Agréable au toucher
*Une beauté qui dure longtemps
*Peut être brûlé sans risque de formation de chrome hexavalent


-Applications dans les expériences scientifiques :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a été utilisé dans diverses expériences scientifiques, notamment dans l'étude du traitement de l'eau, de la fabrication du papier et du contrôle microbien dans l'industrie pétrolière et gazière.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a également été étudié comme désinfectant alternatif au chlore, en raison de sa faible toxicité et de son impact environnemental.


-Application dans les textiles du Sulfate d'Hydroxyméthyl Phosphonium de Tetrakis (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a une importance industrielle dans la production de finitions infroissables et ignifuges sur les textiles en coton et autres tissus cellulosiques.

Une finition ignifuge peut être préparée à partir de THPC, dans laquelle le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est traité avec de l'urée.
L'urée se condense avec les groupes hydroxyméthyle du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS).
La structure du phosphonium est convertie en oxyde de phosphine à la suite de cette réaction.

[P(CH2OH)4]Cl + NH2CONH2 → (HOCH2)2POCH2NHCONH2 + HCl + HCHO + H2 + H2O
Cette réaction se déroule rapidement, formant des polymères insolubles de haut poids moléculaire.
Le produit obtenu est appliqué sur les tissus selon un « processus de séchage au tampon ».

Ce matériau traité est ensuite traité avec de l'ammoniac et de l'hydroxyde d'ammoniac pour produire des fibres ignifuges.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut se condenser avec de nombreux autres types de monomères en plus de l'urée.
Ces monomères comprennent des amines, des phénols et des acides et anhydrides polybasiques.



SYNTHÈSE ET RÉACTIONS DU SULFATE DE TETRAKIS HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut être synthétisé avec un rendement élevé en traitant la phosphine avec du formaldéhyde en présence d'acide chlorhydrique.
PH3 + 4 H2C=O + HCl → [P(CH2OH)4]Cl
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) se transforme en tris(hydroxyméthyl)phosphine lors d'un traitement avec de l'hydroxyde de sodium aqueux :
[P(CH2OH)4]Cl + NaOH → P(CH2OH)3 + H2O + H2C=O + NaCl



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est incompatible avec les matières oxydantes et les alcalis.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est un composé hygroscopique, soluble dans l'eau et thermiquement stable avec un point de fusion de 140 à 145 °C.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a un poids moléculaire de 406,28 g/mol et est hautement soluble dans l'eau, avec une solubilité d'environ 1 064 g/L à 20 °C.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) présente de fortes propriétés oxydantes et peut se décomposer lors d'une exposition à des températures ou à la lumière élevées.
Le pH du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium (THPS) de Tetrakis varie de 2 à 5 et il a un potentiel zêta négatif dans l'eau.



AVANTAGES DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
*Efficace contre les espèces d'algues, de champignons et de bactéries
*Profil environnemental exceptionnel
*Très efficace contre Legionella pneumophilla



PROPRIÉTÉ DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est une sorte de réactif antimicrobien environnemental.
Le sulfate de tétrakis hydroxyméthylphosphonium (THPS) se caractérise par son faible point de solidité et sa stabilité fine.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut être réservé pendant longtemps et peut facilement se dissoudre dans l'eau.

Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est une sorte de nouveau pesticide environnemental à haute efficacité, faible toxicité et faible rudimentaire.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut tuer les germes et les plantes aquatiques.
En 1995, l'EPA des États-Unis a ratifié le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) sans toxicité et lui a décerné le prix US Green Chemical.



PRÉPARATION DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut être obtenu par réaction entre le PH3 (phosphine, coproduit de l'hypophosphite de sodium), l'acide sulfurique et le formaldéhyde.



MÉTHODES DE SYNTHÈSE DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est synthétisé par les méthodes suivantes.
*Utilisation de chlorure d'hydrogène comme catalyseur et de phosphine et d'aldéhydes alkyliques comme matières premières de réaction.
*En utilisant le formaldéhyde et la phosphine comme matières premières de réaction, contrôlant la pression et la température dans une certaine plage, la phosphine du formaldéhyde réagit en présence d'une petite quantité de métal ou de composé dispersé, par le biais d'une réaction séquentielle en deux étapes, c'est-à-dire en utilisant la phosphine avec un excès de formaldéhyde. sous haute pression, en contrôlant une certaine température pour obtenir une solution d'hémiacétal de triméthylolphos, et finalement traitée avec de l'acide.
*Le phosphure métallique, le formaldéhyde et les acides inorganiques sont utilisés comme matières premières.



ÉTAT ACTUEL DE LA RECHERCHE, SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
La recherche sur le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est en cours, plusieurs chercheurs étudiant ses applications potentielles dans divers domaines, notamment la biomédecine et la nanotechnologie.
Des études récentes ont exploré l'utilisation du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) dans le traitement de la leucémie lymphoblastique aiguë, ainsi que dans la synthèse de nanoparticules d'argent destinées à des applications biomédicales.

Implications potentielles dans divers domaines de la recherche et de l’industrie
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a le potentiel d'être largement utilisé dans divers domaines, notamment le traitement de l'eau, l'agriculture et les produits de consommation.

Il a été démontré que le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) possède d'excellentes propriétés biocides contre un large éventail de micro-organismes, ce qui en fait une alternative potentielle aux désinfectants traditionnels.
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a également été étudié en tant qu'agent antimicrobien potentiel pour une utilisation dans l'agriculture et la transformation des aliments, ainsi que dans la synthèse du papier et des textiles.



TRAITEMENT DE L'EAU, SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) doit être ajouté à un système d'injection d'eau à un point où un mélange uniforme se produira.
*Première étape : ajoutez 93 à 350 ppm de produit chimique Tetrakis Hydroxymethyl Phosphonium Sulfate (THPS) pour un système visiblement encrassé.
Lorsqu'il est ajouté à un système fluide, dosez pendant 2 à 6 heures en fonction des débits. Répétez si nécessaire jusqu'à ce que le contrôle soit obtenu.

*Deuxième étape : une fois le contrôle réalisé.
Ajoutez 14 à 98 ppm de biocide THPS chaque semaine ou au besoin pour maintenir le contrôle.
Quant au traitement continu, le THPS peut être dosé en continu à un niveau de 14 à 67 ppm.



SYSTÈMES ET PIPELINE DE PRODUCTION ET DE TRANSPORT DE PÉTROLE ET DE GAZ, SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) doit être ajouté à un point du pipeline où un mélange uniforme se produira.
L'application doit être effectuée de manière à assurer une distribution maximale des produits à travers la surface interne du pipeline en ajoutant une quantité de biocide qui finit par sortir à l'autre extrémité du pipeline.

Les critères de réussite du traitement seront une réduction du nombre de bactéries et/ou des taux de corrosion.
L'ajout d'étapes est la même que celui de l'inondation d'eau.
Quant au traitement continu, le sulfate de tétrakis hydroxyméthylphosphonium peut être dosé en continu à un niveau de 14 à 100 ppm.



BOUES DE FORAGE, FLUIDES DE COMPLÉTION DE PUITS ET DE TRAVAIL, SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) doit être ajouté à ces fluides à un point où un mélange uniforme se produira.
Ajouter 33 à 1 400 ppm de produit à un fluide fraîchement préparé en fonction de la gravité de la contamination.



SYSTÈMES DE PUITS DE STOCKAGE DE GAZ, SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Les puits d'injection individuels doivent être traités avec du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) au même dosage et aux mêmes étapes que celles décrites pour l'inondation sous-marine.
Les injections doivent être répétées autant que nécessaire pour maintenir le contrôle.
Les gouttes individuelles doivent être traitées avec une quantité suffisante de produit pour produire une concentration de 33,3 à 133,3 ppm une fois diluées par l'eau présente dans le goutte-à-goutte.
Les injections doivent être répétées autant que nécessaire pour maintenir le contrôle.



PROPRIÉTÉS BIOLOGIQUES DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) a été largement étudié pour ses propriétés biocides contre un large éventail de micro-organismes, notamment les bactéries, les champignons et les algues.
Il a été démontré que le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) présente une excellente activité antimicrobienne, avec la capacité de pénétrer les membranes bactériennes et de perturber les fonctions intracellulaires.
Des études ont également indiqué que le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) présente une faible toxicité pour les organismes aquatiques et un impact environnemental minimal.



SYNTHÈSE ET CARACTÉRISATION DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) est synthétisé par une réaction entre l'acide phosphoreux et le formaldéhyde en présence d'acide sulfurique.
Le processus de synthèse implique des réactions en plusieurs étapes, dans lesquelles l'acide phosphoreux est d'abord oxydé en acide phosphorique par l'air ou le peroxyde d'hydrogène, suivi de l'ajout de formaldéhyde pour former de l'acide hydroxyméthylphosphonique, qui réagit ensuite pour former le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS).
Le sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) peut être caractérisé par une gamme de techniques, notamment la spectroscopie de résonance magnétique nucléaire (RMN), la diffraction des rayons X (DRX) et la spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR).



MÉTHODES ANALYTIQUES DU SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Plusieurs méthodes analytiques ont été développées pour la détection et la quantification du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS), notamment la chromatographie liquide haute performance (HPLC), la chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse (GC-MS), la chromatographie ionique (IC) et l'électrophorèse capillaire. .
Ces méthodes offrent une exactitude, une précision et une sensibilité élevées pour la détermination du sulfate d'hydroxyméthylphosphonium de Tetrakis (THPS) dans divers échantillons, notamment l'eau, le sol et les sédiments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
Numéro CAS : 55566-30-8
Poids moléculaire : 406,28
Beilstein: 8521357
Numéro MDL : MFCD23102118
Poids moléculaire : 406,28 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 8
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 12
Nombre de liaisons rotatives : 8
Masse exacte : 406,04637137 g/mol
Masse monoisotopique : 406,04637137 g/mol
Surface polaire topologique : 251 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 23
Frais formels : 0
Complexité : 118
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible

Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair. Pas de données disponibles
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Point de fusion : -31 °F
UNII : 5I8RSL9E6S

CAS connexe : 124-64-1 (parent)
Couleur/Forme ¬: Solide cristallin
Point d'ébullition : 232 °F à 760 mm Hg
Point d'éclair : supérieur à 200 °F
Densité : 1,381 à 72 °F
LogP : log Koe = -20,39 (est)
Formule chimique : (HOCH2)4PCl
Masse molaire : 190,56 g·mol−1
Aspect : cristallin
Densité : 1,341 g/cm3
Point de fusion : 150 °C (302 °F ; 423 K)
Point de fusion : -35°C
Point d'ébullition : 111°C
Densité : 1,4 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur : 0 Pa à 20 ℃
Point d'éclair : 96 °C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
forme : liquide
Gravité spécifique : 1,42
couleur : Incolore à presque incolore
Solubilité dans l'eau : >=10 g/100 mL à 18 ºC
Numéro de référence : 8521357
LogP : -9,8

Poids moléculaire : 252,18000
Masse exacte ： 252.00700
Numéro CE : 259-709-0
UNII ： 5I8RSL9E6S
ID DSSTox ： DTXSID0021331
Couleur/Forme ： Solide cristallin
Code HS ： 2931900090
PSA ： 180.32000
XLogP3 ： -1.11140
Apparence ： Le sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium est un liquide visqueux clair et incolore.
Densité : 1,41 g/cm3 à température : 20 °C
Point de fusion ： -35ºC
Point d'ébullition ： 111ºC
Point d'éclair : 96 ºC
Solubilité dans l'eau ： Dans l'eau, 1X10+6 mg/L /miscible/ à 25 deg C (est)
Conditions de stockage ： Conserver dans un endroit frais, sec et sombre dans un récipient ou un cylindre hermétiquement fermé.
Pression de vapeur : 8,12 mm Hg à 25 deg C (est)
Constante de la loi de Henry ： Constante de la loi de Henry = 1,7X10-23 atm-cu m/mol à 25 °C (est)
Formule : C8H24O12P2S.
Masse de formule : 406,27
MP : -35,0 °C
TA : 111 °C
PV : 32 mm Hg
Densité : 1,381 g/cm3 à 20 °C
Constante de vitesse de réaction des radicaux hydroxyles = 2,73 x 10-11 cm3/molécule-sec à 25 °C (est)
Réactions à l'air et à l'eau : soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Sels d'ammonium quaternaire et de phosphonium



PREMIERS SECOURS du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLE PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLE PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYLPHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du SULFATE D'HYDROXYMÉTHYL PHOSPHONIUM DE TETRAKIS (THPS) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Sulfate de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium
Solution de sulfate de bis[tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium]
SULFATE DE TÉTRAKIS(HYDROXYMÉTHYL)PHOSPHONIUM
55566-30-8
THPS
Sulfate d'octakis(hydroxyméthyl)phosphonium
SULFATE DE TÉTRAKIS(HYDROXYMÉTHYL)PHOSPHONIUM
5I8RSL9E6S
Sulfate de bis(tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium) (sel)
tétrakis(hydroxyméthyl)phosphanium
DTXSID0021331
sulfate de bis[tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium]
Phosphonium, tétrakis(hydroxyméthyl)-, sulfate (2:1)
Retardol S
Pyroset TKO
CCRIS 316
HSDB 4215
NCI-C55050
EINECS259-709-0
UNII-5I8RSL9E6S
Sulfate de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium(2:1)
sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium
CE 259-709-0
SCHEMBL195676
DTXCID001331
CHEMBL1549844
YIEDHPBKGZGLIK-UHFFFAOYSA-L
Tox21_200928
AKOS016010449
Sulfate de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium
NCGC00091951-01
NCGC00091951-02
NCGC00258482-01
CAS-55566-30-8
FT-0659692
T1089
J-519902
Q27262300
SULFATE DE TÉTRAKIS(HYDROXYMÉTHYL)PHOSPHONIUM [HSDB]
Solution de sulfate de bis[tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium]
Sulfate de diphosphonium d'Octakis (hydroxyméthyle)
THPS
Sulfate d'octakis (hydroxyméthyl) diphosphonium
Sulfate de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium
sulfate de tétrakis (hydroxyméthyl) phosphonium (2:1)
THPS
merci
SULFATE DE BIS[TÉTRAKIS(HYDROXYMÉTHYL)PHOSPHONIUM]
pyrosettko
nci-c55050
Retardol S
Ncgc00091951-01
HISHICOLINE THPS
THPS (qualité technique)
Sulfate de phosphonium
Tétrakis(hydroxyméthyl)phospho
Sulfate de bis(tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium) (sel)
Sulfate d'octakis(hydroxyméthyl)phosphonium
Phosphonium, tétrakis(hydroxyméthyl)-, sulfate (2:1) (sel)
Pyroset TKO
THPS
Retardol S
Chlorure de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium
Chlorure de tétrahydroxyméthylphosphonium
THPC
Phosphonium,tétrakis(hydroxyméthyl)-,sulfate (2:1)
Phosphonium,tétrakis(hydroxyméthyl)-,sulfate (2:1) (sel)
Sulfate de tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium
Pyroset TKO
THPS
Sulfate d'octakis (hydroxyméthyl) diphosphonium
75 THPS
Sulfate de bis[tétrakis(hydroxyméthyl)phosphonium]
Retardol S
Proban NX
Tolcide PS
Tolcide PS 75
Tolcide PS 200
Tolcide
Magnacide 575
Sulfate de bis[tétra(hydroxyméthyl)phosphonium]
Aquacar THPS 75
Pyroset TKOW
Tolcide 20A
Tolcide 70A
Ecshield FR 10
Bricorr 75
Odycide B 320
58591-11-0
65257-04-7
1497435-72-9

Le sulfate ferreux est un minéral essentiel utilisé pour traiter l'anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par une carence en fer).
Le sulfate ferreux est un supplément de fer que vous pouvez utiliser pour traiter l'anémie ferriprive.
Le sulfate ferreux est utilisé médicalement pour traiter la carence en fer et pour des applications industrielles.

Numéro CAS : 7720-78-7
Numéro CE : 231-753-5
Formule chimique : FeSO4
Poids moléculaire : 151,91

Synonymes: sel ferreux, SULFATE FERREUX, Sulfate de fer(II), 7720-78-7, Sulfate de fer, Sulfate de fer(2+), Sulfate de fer, Sulfate ferreux anhydre, Sulfate de fer (1:1), Sulfate de fer(2+), FeSO4, Sulfate de fer(II) (1:1), Sulfate de fer (FeSO4), Sulfate ferreux (1:1), Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1), Acide sulfurique, sel de fer(2+), 2IDP3X9OUD, 16547-58-3, sulfate de fer(2+) (anhydre), vitriol de fer ; Sulfate de fer(2+), Combiron, Odophos, Kesuka, Sal chalybis, Quickfloc (sel), Fe lent, Ferrosulfat [Allemand], Ferrosulfate, CCRIS 6796, HSDB 465, SFE 171, EINECS 231-753-5, UNII-2IDP3X9OUD, NSC 57631, NSC 146177, AI3-51903, SULFATE FERREUX ANHYDRE, sulfate de fer(II), Sulfate de Fe(II), sulfate de fer(II), EINECS 240-616-9, fer(2+);sulfate, Fer (sous forme de sulfate), sulfate de fer (II), Sulfate ferreux, séché, sulfure d'hydrogène erroné, Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1 : ?), Sulfate de fer (feso4), Sulfate ferreux, 98%, sulfate ferreux (anh.), Fe(II)SO4, Sulfate ferreux, anhydre, Sulfate ferreux (1:1), CE 231-753-5, Sulfate ferreux, anhydre, sulfate ferreux (anhydre), sulfate de fer(2+) (anh.), SULFATE FERREUX [MI], Sulfate de fer(II) (FeSO4), SULFATE FERREUX [ISO], SULFATE FERREUX [HSDB], DTXSID0029688, CHEBI:75832, SULFATE FERREUX [WHO-DD], Sulfate ferreux déshydraté (séché), SULFATE DE FER(II) (1:1), Tox21_202580, SULFATE FERREUX SÉCHÉ [VANDF], DB13257, NCGC00260129-01, CAS-7720-78-7, FT-0626420, Q214863, 8063-79-4

Le sulfate ferreux est un type de fer.
Vous obtenez normalement du fer à partir des aliments que vous mangez.

Dans votre corps, le fer devient une partie de votre hémoglobine et de votre myoglobine.
L'hémoglobine transporte l'oxygène dans le sang vers les tissus et les organes.
La myoglobine aide vos cellules musculaires à stocker l'oxygène.

Le sulfate ferreux est un minéral essentiel du corps.
Le sulfate ferreux est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par un manque de fer dans le corps).

Le sulfate de fer (II) (anglais britannique : sulfate de fer (II)) ou sulfate ferreux désigne une gamme de sels de formule Fe SO4·xH2O.
Ces composés existent le plus souvent sous forme d'heptahydrate (x = 7) mais plusieurs valeurs de x sont connues.

La forme hydratée est utilisée médicalement pour traiter la carence en fer, mais aussi pour des applications industrielles.
Connu depuis l'Antiquité sous le nom de copperas et de vitriol vert (le vitriol est un nom archaïque du sulfate), l'heptahydrate bleu-vert (hydrate à 7 molécules d'eau) est la forme la plus courante de sulfate ferreux.

Tous les sulfates de fer(II) se dissolvent dans l'eau pour donner le même complexe aquo [Fe(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique et est paramagnétique.
Le nom de cuivres remonte à l'époque où le sulfate de cuivre (II) était connu sous le nom de cuivres bleus, et peut-être par analogie, le sulfate de fer (II) et le sulfate de zinc étaient connus respectivement sous le nom de cuivres verts et blancs.

Le sulfate ferreux figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
En 2020, le sulfate ferreux était le 116e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus de 5 millions d'ordonnances.

Le fer ou sulfate ferreux est un minéral dont votre corps a besoin pour produire des globules rouges.
Lorsque le corps ne reçoit pas assez de fer, le sulfate ferreux ne peut pas produire suffisamment de globules rouges pour rester en bonne santé.

C'est ce qu'on appelle l'anémie ferriprive.
Le manque de fer peut provoquer de la fatigue, un essoufflement et une diminution des performances physiques.
Le sulfate ferreux peut également augmenter le risque qu'un patient transplanté hépatique contracte des infections.

Les utilisations du sulfate ferreux comprennent le traitement ou la prévention de faibles niveaux de fer dans le sang; Le sulfate ferreux traite ou prévient l'anémie ferriprive.

Les aliments riches en fer comprennent la viande rouge maigre, les haricots, les noix, les asperges, les flocons d'avoine et les pêches séchées.
La vitamine C peut augmenter l'absorption du fer, présent dans les agrumes et les légumes frais.
Le sulfate ferreux peut être prescrit si votre enfant n'est pas en mesure de maintenir un niveau sain de fer par l'alimentation seule après une greffe du foie.

Le sulfate ferreux se présente sous la forme d'un solide cristallin verdâtre ou jaune-brun.
Le sulfate ferreux a une densité de 15,0 lb / gal.
Le sulfate ferreux fond à 64 °C et perd les sept eaux d'hydratation à 90 °C.

Le sulfate ferreux est des mesures immédiates à prendre pour limiter la propagation du sulfate ferreux dans l'environnement.
Le sulfate ferreux est utilisé pour le traitement de l'eau ou des eaux usées, comme ingrédient fertilisant.

L'anémie ferriprive est un important problème de santé publique dans le monde, en particulier chez les jeunes enfants, les nourrissons et les femmes en âge de procréer.
Ce type d'anémie survient lorsque l'apport en fer, les réserves de fer et la perte de fer ne soutiennent pas adéquatement la formation d'érythrocytes, également appelés globules rouges.

Le sulfate ferreux est un agent synthétique utilisé dans le traitement de la carence en fer.
Le sulfate ferreux est l'étalon-or de la thérapie orale de fer au Royaume-Uni et dans de nombreux autres pays.

Le sulfate ferreux est un supplément de fer que vous pouvez utiliser pour traiter l'anémie ferriprive.
Vous pourriez avoir besoin de sulfate ferreux si vous n'obtenez pas suffisamment de fer dans les aliments que vous mangez.

Le sulfate ferreux se présente sous forme de comprimés et de liquide.
Les effets secondaires peuvent inclure la constipation, les crampes d'estomac et d'autres problèmes digestifs.
Ne prenez un supplément de fer que comme indiqué.

Le sulfate ferreux est un type de supplément de fer.
Vous obtenez normalement tout le fer dont vous avez besoin dans les aliments que vous mangez.

Votre fournisseur de soins de santé peut vous recommander du sulfate ferreux si vous ne consommez pas suffisamment de fer dans votre alimentation.
Les suppléments de fer peuvent être particulièrement bénéfiques pour les femmes ou les personnes désignées femme à la naissance.

Sel de sulfate de fer minéral formulé pour l'administration orale et utilisé comme complément alimentaire, le sulfate ferreux est absorbé dans l'estomac et l'intestin grêle et se combine avec l'apoferritine pour former de la ferritine, qui est stockée dans le foie, la rate, la moelle osseuse rouge et les intestins. muqueuse.
Important dans le transport de l'oxygène par l'hémoglobine vers les tissus, le fer se trouve également dans la myoglobine, la transferrine et la ferritine, et est un composant de nombreuses enzymes telles que la catalase, la peroxydase et les cytochromes.

Le sulfate ferreux de supplément de fer est un sel de fer de formule chimique FeSO4.
Les sels de fer sont un type de fer minéral.
Les gens les utilisent souvent comme complément pour traiter une carence en fer.

Le sulfate ferreux est également appelé sulfate de fer, vitriol vert et vitriol de fer.
Cet article est un aperçu du sulfate ferreux, des avantages et des effets secondaires du sulfate ferreux, et de la façon dont vous pouvez utiliser le sulfate ferreux pour traiter et prévenir une carence en fer.

Le sulfate ferreux n'est qu'une des nombreuses formes de l'élément métallique fer.

À l'état naturel de sulfate ferreux, le minéral solide ressemble à de petits cristaux.
Les cristaux sont généralement une nuance de jaune, de brun ou de vert bleuâtre - c'est pourquoi le sulfate ferreux est parfois appelé vitriol vert.

Les fabricants de suppléments utilisent plusieurs types de fer dans les compléments alimentaires.
Outre le sulfate ferreux, les plus courants sont le gluconate ferreux, le citrate ferrique et le sulfate ferrique.

La plupart des types de fer contenus dans les suppléments se présentent sous l'une des deux formes suivantes : ferrique ou ferreuse.
Cela dépend de l'état chimique des atomes de fer.

Le corps absorbe mieux les formes ferreuses du fer que les formes ferriques.
Ainsi, les prestataires de soins de santé considèrent souvent les formes ferreuses, y compris le sulfate ferreux, comme le meilleur choix pour les suppléments de fer.

Le sulfate ferreux est un sel minéral de fer, un minéral alimentaire essentiel à la production de globules rouges.
Le fer est un minéral dans nos cellules sanguines responsable du transport et du stockage de l'oxygène nécessaire.

Le sulfate ferreux est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate ferreux est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sulfate ferreux est disponible dans les suppléments vitaminiques en vente libre à la fois individuellement et en combinaison avec d'autres nutriments.
Le sulfate ferreux est également parfois utilisé dans les suppléments de sulfate ferreux sur ordonnance qui traitent l'anémie ferriprive (faible nombre de globules rouges causé par une faible teneur en fer).

Le sulfate ferreux est un sel de fer populairement connu sous le nom de vitriol vert.
L'imféron et le fer-dextran sont du fer injectable.

Le fumarate ferreux, le gluconate ferreux et le sulfate ferreux sont des noms génériques pour le fer oral.
Le sulfate ferreux est de loin le meilleur et le moins cher pour les suppléments de fer.

Le sulfate ferreux se forme lorsque la limaille de fer est mélangée dans une solution de sulfate de cuivre, le fer pousse le cuivre puisque le sulfate ferreux est plus réactif et prend la place du sulfate ferreux, entraînant la formation de sulfate de fer.

Utilisations du sulfate ferreux :
Le sulfate ferreux est utilisé car les suppléments de fer sont indiqués chez les patients atteints de maladies causées par une carence en fer.
Le sulfate ferreux est utilisé dans le traitement de l'anémie ferriprive, la prophylaxie de la carence en fer pendant la grossesse.

Le sulfate ferreux est utilisé par précaution si une sédation ou une anesthésie générale est nécessaire ; risque d'épisode hypotenseur.
Le sulfate ferreux peut également être utilisé avec du chlore.
Ce traitement est normalement connu sous le nom de traitement aux cuivres chlorés.

Le sulfate ferreux est utilisé comme mordant dans la teinture des textiles.
Le sulfate ferreux est utilisé pour fabriquer des composés de fer et dans la gravure, la lithographie, le traitement de l'eau, la gravure de l'aluminium et l'analyse qualitative (test de l'anneau brun pour les nitrates).

Le sulfate ferreux est également utilisé dans les bains de galvanoplastie du fer, les engrais et les pesticides, les compléments alimentaires et alimentaires, les dosimètres de rayonnement, les agents de préservation du bois, les encres, les teintures pour cuir, les catalyseurs de polymérisation et les produits pharmaceutiques (anémie ferriprive).
Le sulfate ferreux est utilisé comme pigment d'oxyde de fer, catalyseur (en particulier pour l'ammoniac synthétique) et complément alimentaire.

Le sulfate ferreux est un supplément de fer utilisé pour traiter ou prévenir les faibles taux sanguins de fer (tels que ceux causés par l'anémie ou la grossesse).
Le fer est un minéral important dont le corps a besoin pour produire des globules rouges et vous maintenir en bonne santé.

Industriellement, le sulfate ferreux est principalement utilisé comme précurseur d'autres composés de fer.
Le sulfate ferreux est un agent réducteur et, en tant que tel, est utile pour la réduction du chromate dans le ciment en composés Cr (III) moins toxiques.

Historiquement, le sulfate ferreux a été utilisé dans l'industrie textile pendant des siècles comme fixateur de teinture.
Le sulfate ferreux est utilisé historiquement pour noircir le cuir et comme constituant de l'encre ferro-gallique.
La préparation d'acide sulfurique ("huile de vitriol") par distillation de vitriol vert (sulfate de fer(II)) est connue depuis au moins 700 ans.

Usage médical :
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du sulfate ferreux ou suivez les instructions de votre médecin.
Ne dépassez pas la dose recommandée.
Si vous avez des questions, interrogez votre médecin ou votre pharmacien.

Le fer est mieux absorbé à jeun (généralement s'il est pris 1 heure avant ou 2 heures après les repas).
En cas de maux d'estomac, vous pouvez prendre ce médicament avec de la nourriture.

Voir les instructions ci-dessous pour les gouttes liquides pour nourrissons/enfants.
Évitez de prendre des antiacides, des produits laitiers, du thé ou du café dans les 2 heures avant ou après ce médicament car ils diminueront l'efficacité du sulfate ferreux.

Prenez des comprimés ou des gélules avec un grand verre d'eau (8 onces ou 240 millilitres), sauf indication contraire de votre médecin.
Ne vous allongez pas pendant au moins 10 minutes après avoir pris votre dose de comprimé ou de gélule.

Avalez les gélules à libération prolongée entières.
Ne pas écraser ou mâcher des gélules ou des comprimés à libération prolongée.

Cela peut libérer tout le médicament en même temps, ce qui augmente le risque d'effets secondaires.
De plus, ne divisez pas les comprimés à libération prolongée à moins qu'ils n'aient une barre de cassure et que votre médecin ou votre pharmacien vous dise de le faire.
Avalez le comprimé entier ou fractionné sans l'écraser ni le mâcher.

Si vous prenez des comprimés à croquer, mastiquez soigneusement le médicament, puis avalez-le.
Si vous prenez ce médicament sous forme de suspension liquide, agitez bien le flacon avant chaque dose.

Si vous prenez la forme liquide pour adultes, mesurez soigneusement la dose à l'aide d'un appareil de mesure spécial/cuillère.
N'utilisez pas de cuillère domestique car vous risquez de ne pas obtenir la bonne dose.
Mélangez la dose dans un verre d'eau ou de jus, et buvez le mélange avec une paille pour éviter de tacher les dents.

Si vous donnez les gouttes liquides à un nourrisson ou à un enfant, utilisez le compte-gouttes fourni pour mesurer soigneusement la dose.
La dose peut être placée directement dans la bouche (vers l'arrière de la langue) ou le sulfate ferreux peut être mélangé à du lait maternisé (pas du lait), du jus de fruit, des céréales ou d'autres aliments selon les instructions pour augmenter l'acceptation de votre enfant.

Le sulfate ferreux est préférable de donner ce médicament juste après un repas.
Suivez les instructions sur l'emballage du sulfate ferreux pour la marque que vous utilisez.

Prenez ce médicament régulièrement afin de tirer le meilleur parti du sulfate ferreux.
Pour vous aider à vous souvenir, prenez du sulfate ferreux à la même heure chaque jour.

Avant de prendre ce médicament :

Demandez à un médecin ou à un pharmacien si le sulfate ferreux peut être utilisé en toute sécurité si vous avez déjà eu :
Syndrome de surcharge en fer,
Un trouble des globules rouges comme la thalassémie,
Une condition pour laquelle vous recevez des transfusions sanguines régulières.

Demandez conseil à un médecin avant d'utiliser ce médicament si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.
Ne donnez pas de sulfate ferreux à un enfant sans avis médical.

Croissance des plantes :
Le sulfate ferreux est vendu sous le nom de sulfate ferreux, un amendement du sol pour abaisser le pH d'un sol fortement alcalin afin que les plantes puissent accéder aux nutriments du sol.

En horticulture, le sulfate ferreux est utilisé pour traiter la chlorose ferrique.
Bien qu'ils n'agissent pas aussi rapidement que l'EDTA ferrique, les effets du sulfate ferreux durent plus longtemps.

Le sulfate ferreux peut être mélangé avec du compost et creusé dans le sol pour créer un réservoir qui peut durer des années.
Le sulfate ferreux peut être utilisé comme conditionneur de pelouse.
Le sulfate ferreux peut également être utilisé pour éliminer la mousse filamenteuse argentée dans les greens des terrains de golf.

Pigment et artisanat :
Le sulfate ferreux peut être utilisé pour colorer le béton et certains calcaires et grès d'une couleur rouille jaunâtre.
Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate ferreux pour colorer le bois d'érable d'une teinte argentée.
Le vitriol vert est également un réactif utile dans l'identification des champignons.

Utilisations historiques :
Le sulfate ferreux a été utilisé dans la fabrication d'encres, notamment l'encre ferro-gallique, qui a été utilisée du Moyen Âge jusqu'à la fin du XVIIIe siècle.
Des tests chimiques effectués sur les lettres Lakish (vers 588–586 avant notre ère) ont montré la présence possible de fer.

On pense que le sulfate ferreux peut avoir été utilisé pour fabriquer l'encre de ces lettres.
Le sulfate ferreux trouve également une utilisation dans la teinture de la laine comme mordant.
Le bois de lièvre, matériau utilisé en marqueterie et parqueterie depuis le XVIIe siècle, est également fabriqué à partir de sulfate ferreux.

Deux méthodes différentes pour l'application directe de colorant indigo ont été développées en Angleterre au 18ème siècle et sont restées en usage jusqu'au 19ème siècle.
L'un d'eux, connu sous le nom de bleu de Chine, impliquait du sulfate ferreux.

Après impression d'une forme insoluble d'indigo sur le tissu, l'indigo a été réduit en leuco-indigo dans une séquence de bains de sulfate ferreux (avec réoxydation en indigo à l'air entre les immersions).
Le procédé au bleu de porcelaine pouvait créer des motifs nets, mais le sulfate ferreux ne pouvait pas produire les teintes sombres des autres méthodes.

Dans la seconde moitié des années 1850, le sulfate ferreux a été utilisé comme révélateur photographique pour les images de traitement au collodion.

Utilisé pour traiter l'anémie ferriprive :
L'anémie est une affection qui survient lorsque votre sang contient de faibles quantités de globules rouges ou d'hémoglobine.
Étant donné que le fer est un élément essentiel des globules rouges responsables du transport de l'oxygène dans tout le corps, la carence en fer est l'une des causes les plus courantes d'anémie.

L'anémie ferriprive (IDA) est une forme grave de carence en fer qui a des effets importants sur le corps humain et peut provoquer certains des symptômes les plus graves associés à une carence en fer.
L'un des traitements les plus courants et les plus efficaces pour l'IDA consiste à prendre un supplément de fer par voie orale, tel que le sulfate ferreux.

Pourrait améliorer les résultats chirurgicaux :
Plusieurs études de recherche ont cité la carence en fer comme facteur de risque d'augmentation des taux de complications et de mortalité après une intervention chirurgicale.
Une étude a examiné les résultats de 730 personnes ayant subi une chirurgie cardiaque, y compris celles dont les taux de ferritine étaient inférieurs à 100 mcg par litre - un signe de carence en fer.

Les participants carencés en fer étaient plus susceptibles de subir des événements indésirables graves pendant la chirurgie, y compris la mort.
Ils ont également dû rester plus longtemps à l'hôpital, en moyenne, après la chirurgie.

La carence en fer semble avoir des effets similaires dans d'autres types de chirurgie.
Une étude a analysé plus de 227 000 procédures chirurgicales et a déterminé que même une légère IDA avant la chirurgie augmentait le risque de complications de santé et de mortalité après la procédure.

Étant donné que les suppléments de sulfate ferreux peuvent traiter et prévenir la carence en fer, les prendre avant une intervention chirurgicale pourrait améliorer les résultats et réduire le risque de complications.
Cependant, le sulfate ferreux peut prendre du temps pour augmenter les niveaux de fer via la supplémentation.

Bien que les suppléments de fer oraux comme le sulfate ferreux soient un moyen efficace d'augmenter les réserves de fer dans le corps, une personne peut avoir besoin de prendre des suppléments tous les jours pendant 2 à 5 mois pour ramener ses réserves de fer à des niveaux normaux.
Ainsi, les personnes souffrant d'une carence en fer qui n'ont pas plusieurs mois pour essayer d'augmenter leurs réserves de fer avant la chirurgie peuvent ne pas bénéficier de suppléments de sulfate ferreux et avoir besoin d'un autre type de traitement au fer à la place.

De plus, les études de recherche sur la thérapie par le fer pour les personnes souffrant d'anémie avant la chirurgie sont limitées en taille et en portée.
Les scientifiques doivent encore mener davantage d'études de haute qualité pour rechercher les meilleurs moyens pour les gens d'augmenter leur taux de fer avant la chirurgie.

Utilisations biocides :
Le sulfate ferreux est approuvé dans l'EEE et/ou en Suisse pour une utilisation dans des produits biocides plus favorables à l'environnement, à la santé humaine ou animale.

Utilisations grand public :
Le sulfate ferreux est utilisé dans les produits suivants : engrais, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, produits phytosanitaires, colles et mastics et produits de traitement des surfaces métalliques.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate ferreux sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur dans les matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (p. ex. construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le sulfate ferreux est utilisé dans les produits suivants : engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de traitement des surfaces métalliques, produits phytosanitaires et charges, mastics, enduits, pâte à modeler.
Le sulfate ferreux a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate ferreux est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, travaux de construction et de construction, recherche et développement scientifiques et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate ferreux est utilisé pour la fabrication de : produits minéraux (ex. plâtres, ciment).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate ferreux sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants).

Utilisations sur sites industriels :
Le sulfate ferreux est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais et produits de traitement de surface métallique.
Le sulfate ferreux a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate ferreux est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou de reconditionnement, travaux de bâtiment et de construction et recherche et développement scientifique.
Le sulfate ferreux est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, métaux, produits métalliques ouvrés, équipements électriques, électroniques et optiques et produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de sulfate ferreux peut résulter d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la formulation de mélanges.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Galvanoplastie
Peinture (Pigments, Liants et Biocides)
Appliquer des produits de préservation du bois
Traitement des égouts et des eaux usées
Textiles (impression, teinture ou finition)
Agriculture (additifs alimentaires)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles
Impression lithographique

Avantages du sulfate ferreux :
Le principal avantage de la prise de suppléments de sulfate ferreux est de maintenir des niveaux normaux de fer dans le corps.
Cela peut vous empêcher de souffrir d'une carence en fer, ainsi que de la gamme d'effets secondaires légers à graves qui accompagnent souvent le sulfate ferreux.

Voici un examen plus approfondi des avantages de la prise de suppléments de sulfate ferreux.

Aide à maintenir des niveaux normaux de fer dans le sang :
Le fer est l'un des éléments les plus communs sur terre, et le sulfate ferreux est un minéral essentiel.
Cela signifie que les gens doivent consommer du sulfate ferreux dans leur alimentation pour une santé optimale.

Le corps utilise principalement le fer dans le cadre des protéines des globules rouges, la myoglobine et l'hémoglobine, qui sont essentielles pour le transport et le stockage de l'oxygène.
Le fer joue également un rôle important dans la formation des hormones, la santé et le développement du système nerveux et le fonctionnement cellulaire de base.

Bien que de nombreuses personnes consomment du fer comme complément alimentaire, vous pouvez également trouver du sulfate ferreux naturellement dans de nombreux aliments, notamment les haricots, les épinards, les pommes de terre, les tomates, et en particulier la viande et les fruits de mer, notamment les huîtres, les sardines, la volaille et le bœuf.
Certains aliments, tels que les céréales de petit-déjeuner enrichies, ne sont pas naturellement riches en fer, mais les fabricants ajoutent du fer pour en faire une bonne source de ce minéral.

Bon nombre des sources les plus élevées de fer sont des produits d'origine animale.
Par conséquent, les végétaliens, les végétariens et les personnes qui ne consomment pas beaucoup d'aliments riches en fer dans le cadre de leur régime alimentaire normal peuvent bénéficier de la prise de suppléments de sulfate de fer ferreux pour aider à maintenir leurs réserves de fer.

Peut prévenir les symptômes de carence en fer :
Prendre des suppléments de sulfate ferreux est un moyen simple de traiter, de prévenir ou d'inverser les faibles niveaux de fer dans le sang.

La prévention de la carence en fer garantit non seulement que votre corps dispose de suffisamment de nutriments essentiels pour continuer à fonctionner correctement, mais peut également vous aider à éviter bon nombre des effets secondaires désagréables d'un faible taux de fer.

Certains des effets secondaires les plus notables des faibles niveaux de fer comprennent :
Fatigue
Maux de tête
Se sentir faible
Faibles niveaux d'énergie
Difficulté de concentration
Difficulté à penser clairement
Chute de cheveux
Ongles cassants
Maux d'estomac
Faible immunité
Palpitations cardiaques
Le syndrome des jambes sans repos
Essoufflement
L'incapacité à réguler la température corporelle
Pica, une envie de manger des produits non alimentaires, comme de la peinture ou du savon

Il s'agit d'un aperçu général - et non d'une liste exhaustive - de tous les symptômes d'un faible taux de fer.
Les symptômes peuvent s'aggraver à mesure qu'une carence en fer passe de légère à sévère.

Propriétés chimiques du sulfate ferreux :
Le sulfate ferreux réagit avec l'aluminium lors d'une réaction de déplacement formant du sulfate d'aluminium et du fer métallique.

La réaction chimique est donnée ci-dessous.
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

Le sulfate ferreux réagit avec le permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique pour former du sulfate ferrique, du sulfate de manganèse, du sulfate de potassium et de l'eau.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Hydrates de sulfate ferreux :
Le sulfate ferreux peut être trouvé dans divers états d'hydratation, et plusieurs de ces formes existent dans la nature ou ont été créées synthétiquement.

FeSO4·H2O (minéral : szomolnokite, relativement rare, monoclinique)
FeSO4·H2O (composé synthétique stable à des pressions supérieures à 6,2 GPa, triclinique)

FeSO4·4H2O (minéral : rozénite, blanc, relativement commun, peut être un produit de déshydratation de la mélantérite, monoclinique)
FeSO4·5H2O (minéral : sidérotil, relativement rare, triclinique)

FeSO4·6H2O (minéral : ferrohexahydrite, très rare, monoclinique)
FeSO4·7H2O (minéral : mélantérite, bleu-vert, relativement commun, monoclinique)

Le tétrahydrate est stabilisé lorsque la température des solutions aqueuses atteint 56,6 ° C (133,9 ° F). À 64,8 ° C (148,6 ° F), ces solutions forment à la fois le tétrahydrate et le monohydrate.

Les formes minérales se trouvent dans les zones d'oxydation des gisements de minerai de fer, par exemple la pyrite, la marcassite, la chalcopyrite, etc.
On les trouve également dans des environnements connexes, comme les sites de feux de charbon.

Beaucoup se déshydratent rapidement et s'oxydent parfois.
De nombreux autres sulfates contenant du Fe (II) plus complexes (soit basiques, hydratés et / ou contenant des cations supplémentaires) existent dans de tels environnements, la copiapite étant un exemple courant.

Production et réactions du sulfate ferreux :
Lors de la finition de l'acier avant le placage ou le revêtement, la tôle ou la tige d'acier est passée dans des bains de décapage d'acide sulfurique.

Ce traitement produit de grandes quantités de sulfate ferreux comme sous-produit.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Une autre source de grandes quantités résulte de la production de dioxyde de titane à partir d'ilménite via le procédé au sulfate.

Le sulfate ferreux est également préparé commercialement par oxydation de la pyrite :
2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

Le sulfate ferreux peut être produit par déplacement de métaux moins réactifs que le fer à partir de solutions de leur sulfate :
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Réactions :
En se dissolvant dans l'eau, les sulfates ferreux forment le complexe métallique aqueux [Fe(H2O)6]2+, qui est un ion paramagnétique presque incolore.

Lors du chauffage, le sulfate ferreux perd d'abord l'eau de cristallisation du sulfate ferreux et les cristaux verts d'origine sont convertis en un solide anhydre blanc.
Lorsqu'il est davantage chauffé, le matériau anhydre se décompose en dioxyde de soufre et en trioxyde de soufre, laissant un oxyde de fer (III) brun rougeâtre.
La thermolyse du sulfate ferreux commence à environ 680 ° C (1 256 ° F).

2FeSO4→ΔFe2O3+SO2+SO3

Comme les autres sels de fer (II), le sulfate ferreux est un agent réducteur.

Par exemple, le sulfate ferreux réduit l'acide nitrique en monoxyde d'azote et le chlore en chlorure :
6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO
6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3

Le pouvoir réducteur doux du sulfate ferreux est précieux en synthèse organique.
Le sulfate ferreux est utilisé comme composant catalyseur de fer du réactif de Fenton.

Le sulfate ferreux peut être détecté par la méthode cérimétrique, qui est la méthode officielle de la pharmacopée indienne.
Cette méthode comprend l'utilisation d'une solution de ferroïne montrant un changement de couleur rouge à vert clair pendant le titrage.

Pharmacologie et biochimie du sulfate ferreux :

Pharmacodynamie :
Le sulfate ferreux reconstitue le fer, un composant essentiel de l'hémoglobine, de la myoglobine et de diverses enzymes.
Le sulfate ferreux remplace le fer que l'on trouve habituellement dans l'hémoglobine et la myoglobine.
Le fer participe au transport et au stockage de l'oxygène, au transport des électrons et au métabolisme énergétique, aux fonctions antioxydantes et pro-oxydantes bénéfiques, à la détection de l'oxygène, à la prolifération et à la croissance des tissus, ainsi qu'à la réplication et à la réparation de l'ADN.

Mécanisme d'action du sulfate ferreux :
Le fer est nécessaire pour maintenir une santé optimale, en particulier pour aider à former des globules rouges (RBC) qui transportent l'oxygène dans le corps.
Une carence en fer indique que le corps ne peut pas produire suffisamment de globules rouges normaux.

L'anémie ferriprive survient lorsque les réserves corporelles de fer diminuent à des niveaux très bas et que le fer stocké est insuffisant pour soutenir la production normale de globules rouges (GR).
Une alimentation insuffisante en fer, une mauvaise absorption du fer, des saignements, une grossesse ou une perte de fer par l'urine peuvent entraîner une carence en fer.
Les symptômes de l'anémie ferriprive comprennent la fatigue, l'essoufflement, les palpitations, les étourdissements et les maux de tête.

La prise de fer sous forme de supplément, comme le sulfate ferreux, permet une augmentation plus rapide des niveaux de fer lorsque l'apport alimentaire et les réserves ne sont pas suffisants.
Le fer est transporté par le transporteur de métal divalent 1 (DMT1) à travers la membrane endolysosomale pour pénétrer dans le macrophage.

Le sulfate ferreux peut alors être incorporé à la ferritine et être stocké dans le macrophage ou transporté du macrophage par la ferroportine.
Ce fer exporté est oxydé par l'enzyme en céruloplasmine en Fe3+, suivi d'une séquestration par la transferrine pour être transporté dans le sérum vers divers sites, dont la moelle osseuse pour la synthèse de l'hémoglobine ou dans le foie.
Le fer se combine avec les chaînes de porphyrine et de globine pour former l'hémoglobine, qui est essentielle à l'apport d'oxygène des poumons aux autres tissus.

Absorption du sulfate ferreux :
Environ 5 à 10 % du fer alimentaire est absorbé, et ce taux d'absorption augmente jusqu'à 30 % dans les états de carence en fer.
Les suppléments de fer oraux sont absorbés jusqu'à 60 % via des processus de transport actifs et passifs.

L'absorption gastro-intestinale du fer se produit via une régulation stricte par les enzymes des entérocytes et du cytochrome duodénal et de la ferrique réductase.
L'hormone hepcidine régule fortement l'absorption et la distribution du fer dans tout le corps.

Le temps médian jusqu'à la concentration sérique maximale (Tmax) est généralement de 4 heures après l'administration.
Entre 2 et 8 heures après l'administration, les concentrations moyennes de fer sérique fluctuent de 20 %, selon une étude.

La biodisponibilité du fer dépend de l'administration du sulfate ferreux dans un comprimé pelliculé ou un comprimé à enrobage entérique.
Une étude pharmacocinétique chez des volontaires sains a révélé une biodisponibilité de 30 % pour les comprimés à enrobage entérique.

L'ASC des comprimés à enrobage entérique variait entre une limite inférieure de -46,93 et 5,25 µmolxh/l.
La Cmax est plus élevée pour les comprimés pelliculés, allant de 3,4 à 22,1 µmol/h/l.

Le sulfate ferreux est conseillé de prendre du sulfate ferreux avec de l'acide ascorbique, car cette pratique peut augmenter l'absorption.
Évitez les antiacides, le thé, le café, le thé, les produits laitiers, les œufs et le pain complet pendant au moins une heure après avoir pris du sulfate ferreux.
Le calcium peut diminuer l'absorption du fer de 33 % s'il est pris en concomitance.

Mesures de premiers soins du sulfate ferreux :

INGESTION:
Donner du lait immédiatement puis faire vomir en caressant le pharynx avec un objet contondant tel qu'un manche de cuillère.
Lavage gastrique avec 1 litre de solution aqueuse à 5 % de phosphate mono- ou disodique si disponible rapidement ; sinon utiliser de l'eau.
Obtenez des soins médicaux.

Lutte contre l'incendie du sulfate ferreux :

Si matière impliquée dans l'incendie :
Éteindre l'incendie à l'aide d'un agent adapté au type d'incendie environnant. (Le matériau lui-même ne brûle pas ou brûle difficilement.)

Mesures de rejet accidentel de sulfate ferreux :

Considérations environnementales:

Déversement d'eau :
Ajuster le pH à neutre (pH= 7).
Laisser s'aérer.

Neutraliser avec de la chaux agricole (CaO), du calcaire broyé (CaCO3) ou du bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Ajuster le pH à neutre (pH= 7).
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Considérations environnementales:

Déversement terrestre :
Creusez une fosse, un étang, une lagune, une zone de retenue pour contenir des matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les puisards ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Couvrir les solides d'une feuille de plastique pour éviter qu'ils ne se dissolvent sous la pluie ou l'eau d'extinction d'incendie.

Méthodes d'élimination du sulfate ferreux :
Le plan d'action le plus favorable est d'utiliser un produit chimique alternatif avec une propension inhérente moindre à l'exposition professionnelle ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par le sulfate ferreux ou renvoyez le sulfate ferreux au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
L'impact du matériau sur la qualité de l'air; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale; et la conformité aux réglementations environnementales et de santé publique.

Précipitations et décharge :
Traiter l'eau ou les déchets avec de la soude ou de l'hydroxyde de sodium dilué pour précipiter le fer.
Séparez le précipité et éliminez-le dans une décharge agréée.

Identifiants du sulfate ferreux :
Numero CAS:
Anhydre : 7720-78-7
Monohydrate : 17375-41-6
Dihydraté : 10028-21-4
Heptahydraté : 7782-63-0

ChEBI :
Anhydre : CHEBI : 75832
ChEMBL :
Anhydre : ChEMBL1200830

ChemSpider :
Anhydre : 22804
Monohydrate : 56459
Heptahydraté : 22804

InfoCard ECHA : 100.028.867
Numéro CE :
Anhydre : 231-753-5

CID PubChem :
Anhydre : 24393
Monohydrate : 62712
Heptahydraté : 62662

Numéro RTECS Anhydre :
NO8500000 (anhydre)
NO8510000 (heptahydraté)

UN II :
Anhydre : 2IDP3X9OUD
Monohydrate : RIB00980VW
Dihydraté : G0Z5449449
Heptahydraté : 39R4TAN1VT

Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) anhydre : DTXSID0029688
InChI : InChI=1S/Fe.H2O4S/c ;1-5(2,3)4/h ;(H2,1,2,3,4)/q+2 ;/p-2
Clé : BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L

Anhydre : InChI=1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Clé : BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS
SMILES anhydre : [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]

CE / N° liste : 231-753-5
N° CAS : 7720-78-7

Synonymes : Sulfate de fer(II) heptahydraté, Sulfate ferreux heptahydraté
Formule linéaire : FeSO4 · 7H2O
Numéro CAS : 7782-63-0
Poids moléculaire : 278,01

Propriétés du sulfate ferreux :
Formule chimique : FeSO4

Masse molaire:
151,91 g/mol (anhydre)
169,93 g/mol (monohydraté)
241,99 g/mol (pentahydraté)
260,00 g/mol (hexahydraté)
278,02 g/mol (heptahydraté)

Aspect : Cristaux blancs (anhydre)
Cristaux blanc-jaune (monohydrate)
Cristaux bleu-vert (heptahydraté)

Odeur : Inodore

Densité:
3,65 g/cm3 (anhydre)
3 g/cm3 (monohydraté)
2,15 g/cm3 (pentahydraté)
1,934 g/cm3 (hexahydraté)
1,895 g/cm3 (heptahydraté)

Point de fusion:
680 ° C (1256 ° F; 953 K) (anhydre) se décompose
300 ° C (572 ° F; 573 K) (monohydraté) se décompose
60–64 ° C (140–147 ° F; 333–337 K) (heptahydraté) se décompose

Solubilité dans l'eau : Monohydrate :
44,69 g/100 ml (77 °C)
35,97 g/100 mL (90,1 °C)

Heptahydraté :
15,65 g/100 mL (0 °C)
19,986 g/100 mL (10 °C)
29,51 g/100 mL (25 °C)
39,89 g/100 mL (40,1 °C)
51,35 g/100 mL (54 °C)

Solubilité : Négligeable dans l'alcool
Solubilité dans l'éthylène glycol : 6,38 g/100 g (20 °C)
Pression de vapeur : 1,95 kPa (heptahydraté)

Susceptibilité magnétique (χ):
1,24×10−2 cm3/mol (anhydre)
1,05×10−2 cm3/mol (monohydraté)
1,12×10−2 cm3/mol (heptahydraté)
+10200×10−6 cm3/mol

Indice de réfraction (nD) :
1.591 (monohydraté)
1,526–1,528 (21 ° C, tétrahydraté)
1,513–1,515 (pentahydraté)
1,468 (hexahydraté)
1,471 (heptahydraté)

Poids moléculaire : 151,91
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 151,886665
Masse monoisotopique : 151,886665
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Structure du sulfate ferreux :
Structure en cristal:
Orthorhombique, oP24 (anhydre)
Monoclinique, mS36 (monohydraté)
Monoclinique, mP72 (tétrahydraté)
Triclinique, aP42 (pentahydraté)
Monoclinique, mS192 (hexahydraté)
Monoclinique, mP108 (heptahydraté)

Groupe Espace :
Pnma, n° 62 (anhydre)
C2/c, n° 15 (monohydraté, hexahydraté)
P21/n, n° 14 (tétrahydraté)
P1, n° 2 (pentahydraté)
P21/c, n° 14 (heptahydraté)

Groupe de points :
2/m 2/m 2/m (anhydre)
2/m (monohydraté, tétrahydraté, hexahydraté, heptahydraté)
1 (pentahydraté)

Constante de réseau :
a = 8,704(2) Å, b = 6,801(3) Å, c = 4,786(8) Å (293 K, anhydre)
α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Géométrie de coordination : octaédrique (Fe2+)

Thermochimie du sulfate ferreux :
Capacité calorifique (C) : 100,6 J/mol·K (anhydre) 394,5 J/mol·K (heptahydraté)
Bentropie molaire standard (S⦵298) : 107,5 J/mol·K (anhydre) 409,1 J/mol·K (heptahydraté)
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : −928,4 kJ/mol (anhydre) −3016 kJ/mol (heptahydrate)
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : −820,8 kJ/mol (anhydre) −2512 kJ/mol (heptahydrate)

Composés apparentés de sulfate ferreux :
Sulfate de fer(III)

Autres cations :
Sulfate de cobalt(II)
Sulfate de cuivre(II)
Sulfate de manganèse(II)
Sulfate de nickel(II)

Noms du sulfate ferreux :

Noms des processus réglementaires :
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté
Sulfate de fer (II)
Sulfate de fer
Sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
Sulfate de fer(II) anhydre
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)
acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydraté

Noms traduits :
acide sulfurique, sare de fier(II) (1:1), heptahidrat (ro)
acide sulfurique, sel de fer (II) (1:1), heptahydraté (fr)
Dzelzs sulfāts (lv)
dzelzs(II) sulfāta (1:1) heptahidrāts (lv)
dzelzs(II) sulfāta heptahidrāts (lv)
dzelzs(II) sulfāts (lv)
Eisen(II)-sulfate (de)
Eisen(II)sulfat(1:1)heptahydrate (de)
Eisensulfat (de)
Eisensulfatheptahydrate (de)
fero sulfat heptahidrat (hr)
heptahydrate de ferrosulfate (nl)
ferrosulfaattiheptahydraatti (fi)
ferrosulfat heptahydraté (da)
ferrosulfatheptahydrate (non)
sulfate ferreux heptahydraté (mt)
geležies (II) sulfates (lt)
geležies (II) sulfatas (1:1) heptahidratas (lt)
Geležies sulfatas (lt)
geležies sulfatas, heptahidratas (lt)
heptahydrát síranu železnatého (sk)
ijzer(II)sulfate (nl)
ijzer(II)sulfate (1:1) heptahydrate (nl)
IJzersulfaat (nl)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté (mt)
Sulfate de fer (non)
jern(II)sulfate (da)
jern(II)sulfate (non)
jern(II)sulfate (1:1) heptahydrate (da)
jern(II)sulfat (1:1) heptahydrate (non)
Jernsulfat (da)
järn(II)sulfate (sv)
järn(II)sulfat, heptahydrate (sv)
Järnsulfat (sv)
järnsulfatheptahydrat (sv)
kwas siarkowy(VI), sól żelaza(II) (1:1), heptahydrat (pl)
kyselina sírová, železnatá soľ, heptahydrát (sk)
kénsav, vas(II)-só, (1:1) heptahidrát (hu)
raud(II)sulfate (et)
raud(II)sulfaat (1:1), heptahüdraat (et)
raud(II)sulfaatheptahüdraat (et)
Raudsulfaat (et)
Rauta(II)sulfaatti (fi)
Rauta(II)sulfaattiheptahydraatti (fi)
Rautasulfaatti (fi)
Substances actives biocides
sal de ferro (II) (1:1) de ácido sulfúrico, hepta-hidratado (pt)
sale di ferro (II) di acido solforico, eptaidrato (it)
Schwefelsäure, Eisen(II)salz (1:1), Heptahydrat (de)
Siarczan żelaza (pl)
siarczan żelaza (II) (pl)
siarczan żelazawy heptahydrat (pl)
sieros rūgštis, geležies(II) druska (1:1), heptahidratas (lt)
Solfato di ferro (le)
solfato di ferro (II) (it)
solfato di ferro (II) eptaidrato (it)
solfato ferroso eptaidrato (it)
Sulfate de feu (ro)
sulfat de fier (II) (1:1) heptahidrat (ro)
sulfate de feu(II) (ro)
sulfat feros heptahidrat (ro)
Sulfat tal-ħadid (mt)
sulfat tal-ħadid (II) (mt)
Sulfate de fer (fr)
sulfate de fer (II) (en)
sulfate de fer (II), heptahydrate (1:1) acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydratesulfate ferreux, heptahydrate (fr)
sulfate ferreux , heptahydraté (fr)
Sulfate de fer (pt)
sulfate de fer (II) (pt)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahidratado (pt)
Sulfato de hierro (es)
sulfato de hierro (II) (es)
sulfato de hierro (II), heptahidrato (es)
sulfato ferroso hepta-hidratado (pt)
sulfato ferroso, heptahidrato (es)
acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydraté (mt)
sumporna kiselina, željezova(II) sol (1:1), heptahidrat (h)
svavelsyra, järn(II)sel (1:1), heptahydrate (sv)
svovelsyre, sel de jern(II) (1:1), heptahydrat (non)
svovlsyre, jern(II)-sel (1:1), heptahydrat (da)
Siran železnatý (cs)
siran železnatý (cs)
Siran železnatý (sk)
siran železnatý (sk)
síran železnatý (1:1) heptahydrát (cs)
siran železnatý heptahydrát (cs)
sērskābes dzelzs(II) sāls (1:1), heptahidrāts (lv)
vas(II)-szulfát (hu)
vas(II)-szulfát (1:1) heptahidrát (hu)
vas(II)-szulfát, heptahidrát (hu)
Vas-szulfát (hu)
väävelhappe raud(II)sool (1:1), heptahüdraat (et)
zwavelzuur, ijzer(II)zout, (1:1) heptahydraat (nl)
ácido sulfúrico, sal de hierro (II), heptahidrato (es)
železnatá sůl kyseliny sírové (1:1), heptahydrát (cs)
železov (II) sulfate (sl)
železov (II) sulfate (1:1) heptahidrat, (sl)
sulfate de Železov (sl)
železov sulfat heptahidrat (sl)
železova(II) sol (1:1) žveplove kisline, heptahidrat (sl)
sulfate de Željezov (hr)
sulfate de željezov(II) (hr)
željezov(II) sulfate (1:1) heptahidrat (hr)
άλας θειικού οξέος με σίδηρο(ΙΙ) (1:1), επταένυδρο (el)
Θειικός σίδηρος (el)
θειικός σίδηρος (ΙΙ) (el)
θειικός σίδηρος(ΙΙ) (1:1), επταένυδρος (el)
θειικός υποσίδηρος, επταένυδρος (el)
железен (II) сулфат (bg)
железен (II) сулфат (1:1) хептахидрат (bg)
Железен сулфат (bg)
Inventaire C&L
Inventaire C&L
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)

Noms IUPAC :
Heptahydrate de sulfate d'Eisen(II)
Ferrosulfate, Copperas
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux (1:1)
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux monohydraté
sulfate ferreux, sulfate ferreux, sulfate de fer, sulfate ferrique, sulfate de fer(II)
GFU Sulfate de fer(II)
sulfate de fer (2+)
sulfate de fer (2+) heptahydraté
sulfate de fer (2+)
Sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté
SULFATE DE FER (II) HEPTAHYDRATÉ
sulfate de fer (II) heptahydraté
Sulfate de fer (II) heptahydraté
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) monohydraté
Sulfate de fer (II) hydraté
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer heptahydraté
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
sulfate de fer (qualité technique)
sulfate de fer heptahydraté
sulfate de fer hydraté SBE (sous-produit de l'industrie sidérurgique où le processus de décapage est utilisé pour nettoyer la surface métallique mise sur le marché)
Sulfate de fer, Sulfate ferreux
Sulfate de cation fer(+2)
sulfate de fer(2+)
sulfate de fer(2+)
Sulfate de fer(2+) heptahydraté
sulfate de fer(2+) heptahydraté
sulfate de fer(2+) monohydraté
fer(2+);sulfate;heptahydraté
Sulfate de fer(II)
Sulfate de fer(II)
Sulfate de fer(II) heptahydraté
sulfate de fer(II) heptahydraté
Sulfate de fer(II) ou sulfate de fer(2+)
sulfate de fer(II)
sulfate de fer(II)
sulfate de fer(II) heptahydraté
Sulfate de fer(III)
fer; acide sulfurique
fer;acide sulfurique
siarczan żalazawy
solfato di ferro (II) eptaidrato
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)
acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydraté
Síran železnatý bezvodý, mono(hepta)hydrátSulfate de fer non hydraté, monohydrique, heptahydrique
Vas(II)-szulfát-heptahidrát
Zelená skalice

Appellations commerciales:
[CZ] Skalice zelená
[FR] Vitriol Vert
Caparrosa
Coagulant
Combiron
Cuivres
Déchromateur
Duretter
Duroféron
Eisensulfat Feinkristalline Heptahydrat FeSO4.7 H2O
Eisensulfat Feinkristallin Heptahydrat FeSO4.7 H2O, rieselfähig
Sulfate ferreux déshydraté
Sulfate ferreux déshydraté
Feofol Spansule
Feosol
Feospan
Fer-en-sol
Féro-folique 500
Ferralyn
Ferro Gradumet
Ferro-Théron
FERROGRANULE 20
FERROGRANULE 30
Ferromyn
FERROPOUDRE 30
FERROSAL 18
ferrosable
Ferrosulfaatti, Kemwater COP
Ferrosulfate
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux (1:1)
Sulfate ferreux séché
Sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux microcristallin heptahydraté FeSO4.7H2O
Sulfate ferreux microcristallin Heptahydrate FeSO4.7H2O, fluide
Sulfate ferreux monohydraté
Sulfate ferreux monohydraté
sulfate ferreux monohydrate
Fersolate
FESPOL 20
FESPOL 28
Sels verts
Vitriol vert
HEPTASALE
Monosulfate de fer
Sulfate de fer (1:1)
Sulfate de fer (FeSO4)
Sulfate de fer
Sulfate de fer heptahydraté
Vitriol de fer
Sulfate de fer(2+)
sulfate de fer(2+)
Sulfate de fer(2+) (1:1)
Sulfate de fer(II)
Irospan
Kesuka
KROnoCHROME
Microfer Spansule
Mistral 50
MONOSALE
Odophos
QUICKFLOC
Quickfloc
Quickfloc (sel)
SACHTOFER DD2C
SACHTOFER SEC
SACHTOFER HUMIDE
SACHTOFER S
SACHTOFER SEMI-SÈCHE
SACHTOFER MC
SFE 171
siarczan żelaza(II) jednowodny
siarczan żelaza(II) siedmiowodny
Lent-Fe
Solfato di ferro microcristallin eptaidrato
sulfureux
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1) (8CI, 9CI) (CA INDEX NAME)
Sulfate de fer

Autres noms:
Sulfate de fer(II)
Sulfate ferreux
Vitriol vert
Vitriol de fer
Vitriol ferreux
Cuivres
Mélantérite
Szomolnokite

Autres identifiants :
026-003-00-7
026-003-01-4
13463-43-9
139939-63-2
139939-63-2
56172-58-8
56172-58-8
7720-78-7

Le sulfate stanneux, également connu sous le nom de sulfate d'étain (+2) et sulfate d'étain (II), a la formule chimique SnSO4.
Le sulfate stanneux est couramment utilisé dans les bains d'étamage acide, la finition à la liqueur et l'étirage du fil d'acier.
Le sulfate stanneux se présente sous la forme d'une poudre cristalline hygroscopique blanche ou blanc jaunâtre sans odeur.

Numéro CAS : 7488-55-3
Numéro CE : 231-302-2
Formule moléculaire : O4SSn
Poids moléculaire (g/mol) : 214,77

Le sulfate stanneux est un composé chimique.
Le sulfate stanneux est un solide blanc qui peut absorber suffisamment d'humidité de l'air pour se dissoudre complètement, formant une solution aqueuse ; cette propriété est connue sous le nom de déliquescence.

Le sulfate stanneux peut être préparé par une réaction de déplacement entre l'étain métallique et le sulfate de cuivre (II) :
Sn (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + SnSO4 (aq)

Le sulfate stanneux est une source pratique d'ions d'étain (II) non contaminés par des espèces d'étain (IV).

Le sulfate stanneux (SnSO4) est un composé chimique.
Le sulfate stanneux est un solide blanc qui peut absorber suffisamment d'humidité de l'air pour se dissoudre complètement, formant une solution aqueuse.

Le sulfate stanneux est une poudre cristalline lourde de couleur blanche à légèrement jaune.
Lorsqu'il est dissous dans une solution d'acide sulfurique à 5%, une solution claire est obtenue.

Une hydrolyse progressive se produit sur une période de temps avec la formation de composés d'étain insolubles.
Le sulfate stanneux est couramment utilisé dans les bains d'étamage acide, la finition à la liqueur et l'étirage du fil d'acier.

Le sulfate stanneux offre une efficacité de courant élevée et des dépôts lisses et à grains fins.
Une finition brillante peut être obtenue par fusion à l'écoulement ou grâce à l'utilisation de certains additifs.

Le sulfate stanneux est principalement utilisé dans la galvanoplastie et comme agent de teinture.
Le placage à l'acide étain brillant est plus résistant à la corrosion que le placage à l'étain alcalin.

L'étamage à l'acide est un procédé permettant de créer une finition miroir sur différents métaux comme le cuivre, le laiton, l'acier, etc.
Cela s'applique à plusieurs industries, notamment : appareillages de commutation, électricité et électronique, roulement bimétallique, etc.

Le sulfate stanneux, également connu sous le nom de sulfate d'étain (+2) et sulfate d'étain (II), a la formule chimique SnSO4.
Le sulfate stanneux se présente sous la forme d'une poudre cristalline hygroscopique blanche ou blanc jaunâtre sans odeur.

Le sulfate stanneux est soluble dans l'eau aux conditions ambiantes.
Les réactifs chimiquement purs ou de laboratoire sont les deux termes souvent utilisés pour décrire les produits chimiques de qualité laboratoire.
Les produits chimiques de qualité laboratoire ne répondent à aucune exigence de qualité ou de pureté acceptée, telle que la qualité ACS, la qualité USP et la qualité FCC, malgré leur pureté acceptable.

Le sulfate stanneux est un composé chimique.
Le sulfate stanneux est un solide blanc qui peut absorber suffisamment d'humidité de l'air pour se dissoudre complètement, formant une solution aqueuse ; cette propriété est connue sous le nom de déliquescence.

Le sulfate stanneux peut être préparé par une réaction de déplacement entre l'étain métallique et le sulfate de cuivre (II) :
Sn (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + SnSO4 (aq)

Le sulfate stanneux est une source pratique d'ions d'étain (II) non contaminés par des espèces d'étain (IV).

Le sulfate stanneux est un sulfate d'étain.
L'étain est un élément chimique avec le symbole Sn et le numéro atomique 50.
Le sulfate stanneux est un composant naturel de la croûte terrestre et est obtenu principalement à partir de la cassitérite minérale, où le sulfate stanneux se présente sous forme de dioxyde d'étain.

Le sulfate stanneux est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le sulfate stanneux est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sulfate stanneux est principalement utilisé pour colorer les profilés en aluminium par un procédé d'anodisation dans l'industrie du bâtiment.
Le sulfate stanneux est également utilisé en galvanoplastie, pour l'étamage électrolytique (étamage).
Le sulfate stanneux est utilisé comme matière première pour la production de produits chimiques à base d'étain.

Le sulfate stanneux est une source d'étain modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.

La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.

Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que des cellules solaires et des piles à combustible.
Le sulfate stanneux est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

L'étain est un élément chimique avec le symbole Sn et le numéro atomique 50.

Le sulfate stanneux, technique est également connu sous le nom de sulfate d'étain (II).
Le sulfate stanneux est souvent une source d'ions d'étain (II) non contaminés par des espèces d'étain (IV).

Le sulfate stanneux absorbe l'humidité de l'air et est capable de se dissoudre dans le sulfate stanneux qui forme une solution.
Ce processus est appelé déliquescence.
Les produits de qualité technique fournis par Spectrum indiquent une qualité convenant à un usage industriel général.

La synthèse du sulfate stanneux implique la réaction du dichromate de potassium et de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique.
Le sulfate stanneux est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau.

Le sulfate stanneux a été utilisé pour préparer d'autres types de sulfates, tels que le stéarate de calcium.
Le sulfate stanneux est un agent réducteur puissant et peut être utilisé pour réduire les ions métalliques, tels que les ions chrome (III).

Le sulfate stanneux a également un pH acide et peut être utilisé dans la préparation d'autres composés aux propriétés acides, tels que le carbonate de sodium et l'acide trifluorométhanesulfonique.
Le sulfate stanneux a un potentiel redox de 0,85 volts et la concentration optimale de sulfate stanneux est de 1 molaire.

Le sulfate stanneux a également une forme anhydre qui peut être fabriquée en chauffant du sodium anhydre à 100 ° C, puis en ajoutant de l'acide sulfurique tout en agitant jusqu'à ce que tout le sodium se dissolve en solution.
Le capteur optique pour le sulfate stanneux est bleu-vert allumé.

Applications du sulfate stanneux :
Le sulfate stanneux peut être utilisé dans l'électrosynthèse de couches minces de Cu2ZnSnS4 (CZTS) pour l'application de cellules solaires.
Le sulfate stanneux peut être utilisé pour synthétiser des chalcogénures ternaires Cu-Sn-S tels que Cu2SnS3, Cu5Sn2S7 et Cu3SnS4 par la méthode d'adsorption et de réaction de couche ionique successive (SILAR).
Le sulfate stanneux peut également être utilisé dans la préparation de nanoparticules d'oxyde d'étain (IV) (SnO2) largement utilisées dans les électrodes de batterie, la fabrication de supercondensateurs et de dispositifs optoélectroniques.

Utilisations du sulfate stanneux :
Le sulfate stanneux est le sel de sulfate de stanneux.
Une étude a montré que le sulfate stanneux peut être mélangé avec du gypse pour constituer un retardateur dans le broyage du ciment portail et du ciment hydraulique mélangé, ce qui peut améliorer la qualité du ciment, du mortier et du béton.

Le sulfate stanneux peut également être utilisé comme agent réducteur lors de la détermination du mercure, du cobalt et du nickel par spectrophotométrie d'absorption atomique.
Le sulfate stanneux peut également être utilisé comme additif d'électrolyte à compléter dans la batterie.
Cela pourrait avoir un effet positif sur la limitation des particules plus grosses de sulfatation irréversible dans les cycles de charge-décharge des tests de batterie.

Le sulfate stanneux est utilisé dans l'étamage et pour fabriquer des sels stanneux.
Le sulfate stanneux est principalement utilisé pour colorer les profilés en aluminium par un procédé d'anodisation dans l'industrie du bâtiment.

Le sulfate stanneux est également utilisé en galvanoplastie, pour l'étamage électrolytique (étamage).
Le sulfate stanneux est utilisé comme matière première pour la production de produits chimiques à base d'étain.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le sulfate stanneux est utilisé dans les produits suivants : enduits, mastics, enduits, pâte à modeler et produits de traitement de surfaces métalliques.
Le sulfate stanneux est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.

Le sulfate stanneux est utilisé pour la fabrication de : produits minéraux (par exemple plâtres, ciment) et de produits métalliques ouvrés.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate stanneux sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation à l'extérieur.

Utilisations sur sites industriels :
Le sulfate stanneux est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de surfaces métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, polymères, produits de traitement de surfaces non métalliques et semi-conducteurs.
Le sulfate stanneux est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.

Le sulfate stanneux est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits métalliques fabriqués et produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de sulfate stanneux peut résulter d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels et en tant qu'auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Agent de blanchiment
Agents de placage et agents de traitement de surface

Utilisations grand public :
Le sulfate stanneux est utilisé dans les produits suivants : enduits, mastics, enduits, pâte à modeler.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate stanneux sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants).

Autres utilisations grand public :
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)

Procédés industriels à risque d'exposition :
Galvanoplastie

Structure du sulfate stanneux :
A l'état solide, les ions sulfate sont liés entre eux par des ponts O-Sn-O.
L'atome d'étain a trois atomes d'oxygène disposés pyramidalement à 226 pm avec les trois angles de liaison O-Sn-O de 79°, 77,1° et 77,1°.
Les autres distances Sn-O sont plus longues, allant de 295 à 334 pm.

Informations générales sur la fabrication du sulfate stanneux :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication Divers

Manipulation et stockage du sulfate stanneux :

Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travail sous hotte.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.

Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Pas de conteneurs métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sensible à l'humidité.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Matières dangereuses corrosives non combustibles

Stabilité et réactivité du sulfate stanneux :

Réactivité:
Pas de données disponibles

Stabilité chimique:
Le sulfate stanneux est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Agents oxydants forts

Conditions à éviter
Évitez l'humidité.

Mesures de premiers soins du sulfate stanneux :

Conseil général :
Montrer la fiche de données de sécurité du sulfate stanneux au médecin traitant.

Après inhalation :
Air frais.
Appeler immédiatement un médecin.

Si la respiration s'arrête :
Appliquer immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.

Consultez un médecin.
En cas de contact avec les yeux

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie du sulfate stanneux :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.

Dangers particuliers dus au sulfate stanneux ou au mélange :
Oxydes de soufre
Étain/oxydes d'étain

Non combustible.
Un feu ambiant peut libérer des vapeurs dangereuses.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone de danger uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en respectant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel de sulfate stanneux :

Conseils pour les non-secouristes :
Éviter l'inhalation de poussières. Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Évacuez la zone dangereuse, respectez les procédures d'urgence, consultez un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Éviter la génération de poussières.

Identifiants du sulfate stanneux :
Numéro CAS : 7488-55-3
ChemSpider : 21106484
InfoCard ECHA : 100.028.457
Numéro CE : 231-302-2
PubChem CID : 62643
UNII : 0MFE10J96E
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID20884389
InChI : InChI=1S/H2O4S.Sn.2H/c1-5(2,3)4 ;;;/h(H2,1,2,3,4);;;/q;+2 ;;/p- 2
Clé : RCIVOBGSMSSVTR-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/H2O4S.Sn.2H/c1-5(2,3)4;;;/h(H2,1,2,3,4);;;/q;+2;;/p-2/ rH2O4S.H2Sn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);1H2/q;+2/p-2
Clé : RCIVOBGSMSSVTR-YHUAHBEBAB
SOURIRE : [O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]

CE / N° liste : 231-302-2
N° CAS : 7488-55-3
Mol. formule : O4SSn

Formule linéaire : SnSO4
Numéro MDL : MFCD00011246
N° CE : 231-302-2
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 62643
Nom IUPAC : étain (+2) ; sulfate
SOURIRE : [O-]S(=O)(=O)[O-].[Sn+2]
Identifiant InchI : InChI=1S/H2O4S.Sn/c1-5(2,3)4 ;/h(H2,1,2,3,4 );/q;+2/p-2
Clé InchI : OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L

Synonyme(s) : Sulfate stanneux
Formule linéaire : SnSO4
Numéro CAS : 7488-55-3
Poids moléculaire : 214,77
Numéro CE : 231-302-2
Numéro MDL : MFCD00011246
ID de la substance PubChem : 24854690
NACRES : NA.22

CAS : 7488-55-3
Formule moléculaire : O4SSn
Poids moléculaire (g/mol) : 214,77
Numéro MDL : MFCD00011246
Clé InChI : OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 62643
Nom IUPAC : λ²-tin(2+) sulfate
SOURIRE : [Sn++].[O-]S([O-])(=O)=O

Propriétés du sulfate stanneux :
Formule chimique : SnSO4
Masse molaire : 214,773 g/mol
Aspect : solide cristallin blanc-jaunâtre déliquescent
Densité : 4,15 g/cm3
Point de fusion : 378 ° C (712 ° F; 651 K)
Point d'ébullition : se décompose en SnO2 et SO2
Solubilité dans l'eau : 33 g/100 mL (25 °C)

Formule composée : O4SSn
Poids moléculaire : 214,75
Apparence : Solide cristallin blanc-jaunâtre
Point de fusion : 378 °C (712,4 °F)
Point d'ébullition : se décompose en SnO2 et SO2
Densité : 4,15 g/cm3
Solubilité dans H2O : 33 g/100 mL (25 °C)
Masse exacte : 215,854 g/mol
Masse monoisotopique : 215,854 g/mol

Niveau de qualité : 100
Dosage : ≥ 95 %

Aptitude à la réaction :
Noyau : étain
Type de réactif : catalyseur

Chaîne SMILES : [SnH2++].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI : 1S/H2O4S.Sn/c1-5(2,3)4 ;/h(H2,1,2,3,4 );/q;+2/p-2
Clé InChI : OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L

Poids moléculaire : 214,78 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 215,853932 g/mol
Masse monoisotopique : 215,853932 g/mol
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sulfate stanneux :
Point de fusion : 360 °C
Couleur blanche
pH : 2,0
Forme Physique : Solide
Quantité : 500 ml
Poids de la formule : 214,77
Grade: Laboratoire
Identification : Réussir le test
Conditionnement : Flacon PEHD
Nom chimique ou matériau : sulfate stanneux

Structure du sulfate stanneux :
Structure cristalline : Orthorhombique primitive
Groupe spatial : Pnma, n° 62
Constante de réseau : a = 8,80 Å, b = 5,32 Å, c = 7,12 Å

Composés apparentés du sulfate stanneux :

Autres anions :
Chlorure d'étain(II), bromure d'étain(II), iodure d'étain(II)

Autres cations :
Sulfate de plomb(II)

Noms du sulfate stanneux :

Noms des processus réglementaires :
Sulfate d'étain
Sulfate d'étain
sulfate d'étain

Noms CAS :
Acide sulfurique, sel d'étain(2+) (1:1)

Noms IUPAC :
sulfate de lambda2-étain(2+)
disulfate de stannane
sulfate de stannane
Sulfate stanneux
sulfate stanneux
sulfate stanneux, cristallin
Acide sulfurique, sel d'étain(2+) (1:1)
sulfate d'étain (2+)
Sulfate d'étain (ii)
sulfate d'étain (II)
Sulfate d'étain
sulfate d'étain
sulfate d'étain
TÉTROXYSULFATE D'ÉTAIN
SULFATE D'ÉTAIN(+2)
sulfate d'étain(2+)
étain(2+);sulfate
disulfate d'étain(4+)
sulfate d'étain(II)
Sulfate d'étain(II)
Sulfate d'étain(II)

Appellations commerciales:
Sulfate d'étain(II), Sulfate d'étain(II), Sulfate stanneux(II), Sulfate stanneux(II)

Autre nom:
Sulfate stanneux

Autres identifiants :
210894-86-3
210894-86-3
4327-98-4
4327-98-4
7488-55-3

Synonymes de sulfate stanneux :
SULFATE STANNEUX
Sulfate d'étain(II)
7488-55-3
Sulfate d'étain(2+)
Acide sulfurique, sel d'étain(2+) (1:1)
SULFATE D'ÉTAIN(II)
0MFE10J96E
MFCD00011246
étain(2+);sulfate
EINECS 231-302-2
UNII-0MFE10J96E
Sulfate d'étain (II)
Sulfate stanneux, cristal
CE 231-302-2
SULFATE STANNEUX(II)
SULFATE D'ÉTAIN (SNSO4)
SULFATE STANNEUX [MI]
DTXSID20884389
Sulfate d'étain(II) min. 99 %, par an
FT-0686844
Q204981
J-524303
19307-28-9 [RN]
Disulfate d'étain(4+) [Français] [ACD/IUPAC Name]
bis(sulfate) d'étain
SULFATE D'ÉTAIN
Disulfate d'étain(4+) [Nom ACD/IUPAC]
Zinn(4+)disulfat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
[19307-28-9] [RN]
10031-62-6 [RN]
242-952-1 [EINECS]
MFCD00135545
Sulfate stannique
Sulfate stanneux
Acide sulfureux, sel d'étain
sulfate d'étain
DISULFATE D'ÉTAIN(4+)|DISULFATE D'ÉTAIN(4+)
ION DISULFATE D'ÉTAIN(4+)