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ACIDE LAURIQUE (ACIDE DODÉCANOÏQUE)

L'acide laurique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé, en particulier un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) se caractérise par sa chaîne de 12 atomes de carbone et la présence d'un groupe fonctionnel acide carboxylique (-COOH).
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est considéré comme un acide gras saturé en raison de son absence de doubles liaisons entre les atomes de carbone, ce qui le rend solide à température ambiante.

Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1



APPLICATIONS


L'acide laurique (acide dodécanoïque) est largement utilisé dans la production de savons et de nettoyants en raison de ses propriétés nettoyantes.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un ingrédient essentiel dans divers produits de soin de la peau comme les lotions et les crèmes.
En tant que composant clé de l'huile de coco, l'acide laurique (acide dodécanoïque) est largement utilisé dans les produits alimentaires, contribuant à leur texture et à leur stabilité.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est crucial dans la fabrication de la margarine pour son effet solidifiant à température ambiante.
Sa présence dans les produits de confiserie contribue à l'émulsification et à l'amélioration de la texture.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé comme excipient dans les formulations de médicaments.
Les propriétés antimicrobiennes de l’acide laurique le rendent précieux dans les produits de soins bucco-dentaires comme les bains de bouche et le dentifrice.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production de détergents et de tensioactifs pour ses capacités nettoyantes.
En cosmétique, l'Acide Laurique (Acide Dodécanoïque) contribue à la formulation des rouges à lèvres et des produits de maquillage.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la création de produits de soins capillaires comme les shampooings et les revitalisants.
Sa stabilité en fait un additif utile dans la production de lubrifiants et de fluides industriels.

En tant qu'acide gras essentiel présent dans le lait maternel, l'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la nutrition du nourrisson.
Les qualités antimicrobiennes de l'acide laurique (acide dodécanoïque) facilitent le soin des plaies et les onguents médicaux.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) joue un rôle dans la création de la cire de bougie pour ses propriétés solidifiantes.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est présent dans certaines médecines traditionnelles et thérapies alternatives.
Dans les produits de soins pour animaux de compagnie, il est utilisé dans la création d’articles de toilettage et de soin du pelage.
La stabilité de l'acide laurique contribue à la production d'émulsions et de stabilisants dans diverses formulations.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production de certains insectifuges en raison de ses propriétés.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un ingrédient essentiel dans la formulation de certains compléments alimentaires.
Sa présence dans l'huile de palmiste ajoute à la stabilité et à la texture du produit.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) intervient dans la création de parfums et d'huiles parfumées.
Dans l'industrie textile, il contribue à la production de certains traitements et finitions de tissus.

L'utilisation de l'acide laurique (acide dodécanoïque) dans les revêtements industriels contribue à leur stabilité et à leur texture.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un composant important dans la formulation de certains adhésifs industriels.
Les applications de l'acide laurique (acide dodécanoïque) sont diverses et couvrent les soins personnels, l'alimentation, l'industrie et les utilisations médicinales en raison de sa stabilité, de ses propriétés antimicrobiennes et de son rôle dans la formulation des produits.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un composant essentiel dans la création de biocarburants et de biodiesel en raison de son potentiel en tant que source d'énergie renouvelable.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production de caoutchouc synthétique pour ses effets stabilisants et durcissants.
Dans la création des bougies, il contribue à leur fermeté et à leur stabilité de combustion.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) joue un rôle dans la synthèse d'herbicides et de certains produits chimiques agricoles.
Dans l'industrie du cuir, il est utilisé dans le tannage et les traitements du cuir pour ses effets adoucissants.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est présent dans certains remèdes à base de plantes et thérapies holistiques.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un ingrédient essentiel dans la production de certains médicaments et onguents traditionnels.

Dans la création de traitements antifongiques, il contribue à la stabilité et à l’efficacité du produit.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la formulation d'antisudorifiques et de déodorants grâce à ses propriétés masquant les odeurs.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production de certains produits pharmaceutiques antiviraux et antibactériens.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) aide à créer des revêtements de cire pour les fruits et légumes afin de prolonger leur durée de conservation.
Dans la fabrication de certains additifs alimentaires pour animaux, il contribue à leur contenu nutritionnel.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production d'huiles essentielles et de mélanges d'aromathérapie.

La stabilité de l'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la production de peintures et de revêtements stables et durables.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) joue un rôle dans la production de certains compléments alimentaires pour ses bienfaits potentiels pour la santé.

Dans la création d’adhésifs et de colles, il contribue à leurs propriétés adhésives.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la formulation de produits antirouille et de produits de polissage pour métaux.
Dans la création de sérums capillaires et de produits coiffants, il contribue à la texture et à la tenue.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) intervient dans la synthèse de certaines solutions antiseptiques et désinfectantes.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la formulation de produits de toilettage et de soins du pelage pour animaux de compagnie.
Dans la production d’agents imperméabilisants, il contribue à leurs propriétés hydrofuges.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la création de détergents et de nettoyants biodégradables.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la formulation d'insecticides et de produits antiparasitaires.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) joue un rôle dans la production de poudres corporelles stables et masquant les odeurs.
Les applications de l'acide laurique mettent en évidence son importance dans plusieurs industries, contribuant à la stabilité, à la préservation et aux propriétés fonctionnelles de divers produits.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un élément clé dans la création de tensioactifs solides pour les produits de nettoyage ménagers et industriels.
Dans la création de nettoyants pour le visage et de gommages exfoliants, il contribue à la purification de la peau.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la formulation de crèmes cicatrisantes en raison de ses propriétés antimicrobiennes.

Dans la fabrication des lubrifiants personnels, il contribue à leur texture et à leur glisse.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est impliqué dans la création de certains médicaments antiacides pour leur effet tampon.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) aide à la production de savons et de détergents biodégradables pour des solutions de nettoyage respectueuses de l'environnement.
L'acide laurique est utilisé dans la création de crayons et de marqueurs stables et durables.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) intervient dans la synthèse de certaines peintures et revêtements pour leur adhérence et leur longévité.
Dans la création de produits de préservation du bois, il aide à le protéger contre la pourriture et la pourriture.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la stabilité et à la texture de certains fonds de teint et anti-cernes cosmétiques.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la formulation de lotions pour le corps et d'hydratants stables et durables.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un composant essentiel dans la production de baumes à lèvres et de baumes à lèvres pour leur effet hydratant.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) aide à la synthèse d'encres d'imprimerie et de pigments stables et durables.

Dans la création d’huiles de massage d’aromathérapie, elle agit comme une huile de support et un exhausteur de parfum.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la stabilité de certains shampoings et produits de toilettage pour animaux de compagnie.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) aide à la production de désodorisants et de sprays d'ambiance stables et durables.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la création de certains traitements cutanés anti-démangeaisons et anti-inflammatoires.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) entre dans la formulation de certaines lotions et crèmes solaires pour la protection de la peau.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la création de cirages industriels et domestiques stables et durables.

Dans la production de crèmes pour chaussures et de traitements pour le cuir, il aide à conditionner et à préserver le cuir.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à la formulation de certaines crèmes et onguents de massage thérapeutique.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la création de produits de maquillage pour les yeux stables et durables.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) joue un rôle dans la synthèse de certains produits de soins dentaires pour leurs propriétés nettoyantes.
Dans la fabrication des bougies de massage, l'acide laurique (acide dodécanoïque) contribue à leur parfum et à leurs propriétés fondantes.
Les diverses applications de l'acide laurique mettent en évidence sa valeur dans plusieurs industries, contribuant à la stabilité, à la texture et à la fonctionnalité de divers produits.



DESCRIPTION


L'acide laurique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé, en particulier un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) se caractérise par sa chaîne de 12 atomes de carbone et la présence d'un groupe fonctionnel acide carboxylique (-COOH).

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est considéré comme un acide gras saturé en raison de son absence de doubles liaisons entre les atomes de carbone, ce qui le rend solide à température ambiante.
L'acide laurique, également reconnu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 carbones.
Sa formule chimique est C12H24O2, appartenant au groupe des acides carboxyliques.
À température ambiante, il apparaît comme une substance blanche et solide.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) possède une légère odeur distinctive, souvent comparée à l'arôme de la noix de coco.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est insoluble dans l'eau mais présente une solubilité dans divers solvants organiques.
Connu pour ses propriétés nettoyantes, l'acide iLaurique (acide dodécanoïque) est un ingrédient courant dans les savons et les shampooings.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) produit une mousse riche, ce qui le rend précieux dans les produits de soins personnels et de nettoyage.
Le point de fusion de l'acide laurique (acide dodécanoïque) est d'environ 44 à 46°C.
Industriellement, l’acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production de détergents et de tensioactifs en raison de ses capacités nettoyantes.
L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un composant clé de l'huile de coco, où il est abondamment présent.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) se trouve dans l'huile de palmiste et est un acide gras essentiel présent dans le lait maternel.
En tant qu'acide gras saturé, l'acide laurique (acide dodécanoïque) manque de doubles liaisons entre les atomes de carbone.
Sa composition en acides gras contribue à sa stabilité et à sa durée de conservation dans les produits.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) contient divers dérivés utilisés dans des applications pharmaceutiques et industrielles.
Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé en confiserie et en pâtisserie pour ses propriétés émulsifiantes.

Sa présence contribue à la texture et à la stabilité de certains produits alimentaires.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide laurique (acide dodécanoïque) ajoutent à sa valeur dans les produits de soins personnels.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un constituant essentiel de nombreuses formulations de soins de la peau et cosmétiques.
Lorsqu'il est utilisé dans la margarine, il contribue à la solidification du produit à température ambiante.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est utilisé dans la production de divers lubrifiants et fluides industriels.
En tant qu’acide gras à chaîne moyenne, il est relativement plus facile à digérer que les acides gras à chaîne plus longue.

L'acide laurique (acide dodécanoïque) est un composant important de la médecine traditionnelle et des thérapies alternatives.
Ses bienfaits potentiels pour la santé ont attiré l’attention dans la recherche et les études.

La prévalence de l'acide laurique (acide dodécanoïque) dans la nature et ses applications polyvalentes en font un acide gras largement utilisé.
Sa stabilité, ses propriétés nettoyantes et sa présence dans des sources naturelles contribuent à son importance dans plusieurs industries.



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C12H24O2.
Masse molaire : Environ 200,32 g/mol.
Groupe fonctionnel : contient un groupe acide carboxylique (-COOH) à une extrémité de sa chaîne carbonée.
Acide gras saturé : manque de doubles liaisons entre les atomes de carbone, conduisant à un état solide à température ambiante.
Insolubilité dans l'eau : Faible solubilité dans l'eau mais se dissout dans la plupart des solvants organiques.


Propriétés physiques:

Aspect : Blanc, solide cireux ou poudre.
Point de fusion : environ 44-46°C.
Point d'ébullition : environ 225-228°C.
Odeur : Arôme léger et caractéristique de noix de coco.
Solubilité : Soluble dans la plupart des solvants organiques comme l’éthanol, l’éther et le chloroforme.



PREMIERS SECOURS


Contact avec la peau:

En cas d'irritation cutanée, retirez les vêtements contaminés et rincez la zone affectée avec de l'eau et du savon.
Consulter un médecin si la rougeur, l'irritation ou tout signe de réaction allergique persiste.


Lentilles de contact:

Si l'acide laurique entre en contact avec les yeux, rincez-les avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, en vous assurant que les paupières restent ouvertes.
Consulter un médecin si l'irritation des yeux persiste.


Inhalation:

En cas d'inhalation accidentelle provoquant une gêne respiratoire, déplacez-vous vers un endroit bien aéré pour respirer de l'air frais.
Consulter un médecin si les difficultés respiratoires ou l'irritation respiratoire persistent.


Ingestion:

En cas d'ingestion accidentelle d'acide laurique, rincez-vous la bouche avec de l'eau et buvez beaucoup d'eau.
Il est important de consulter un médecin, surtout si des quantités importantes ont été ingérées ou si des effets indésirables surviennent.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Lors de la manipulation, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié comme des gants et des lunettes de sécurité pour éviter tout contact direct avec la peau ou les yeux.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'inhalation de vapeurs ou de poussières.

Évitement du contact direct :
En cas de contact avec la peau, laver soigneusement la zone cutanée affectée avec de l'eau et du savon.

Évitez l'inhalation :
Utiliser une protection respiratoire si vous travaillez avec le composé dans un endroit clos ou mal ventilé.

Étiquetage :
Assurer un étiquetage approprié des conteneurs pour éviter toute confusion et garder les fiches de données de sécurité (FDS) accessibles.


Stockage:

Environnement contrôlé : conserver dans un endroit frais et sec, à l’abri de la lumière directe du soleil pour maintenir la stabilité et la qualité.

Température : Éviter l'exposition à des températures extrêmes, qui pourraient altérer la composition et les propriétés du composé.

Scellage des conteneurs :
Utilisez des contenants hermétiquement fermés pour empêcher l’absorption d’humidité et maintenir l’intégrité du produit.

Ségrégation:
Conserver à l’écart des substances incompatibles pour éviter les réactions ou la contamination.

Conformité:
Respectez les réglementations et directives locales pour le stockage des substances chimiques.



SYNONYMES


Acide dodécoïque
Acide dodécylcarboxylique
Acide laurostéarique
Acide 1-undécanecarboxylique
Acide dodécénoïque
Acide dodécylique
Acide duodécyclique
Acide gras C12
Laurostéarine
Acide N-dodécanoïque
Acide lauroïque
Acide lauroléique
Acide gras C12:0
Acide doécoique
N-Lauroylsarcosine
Acide lauroglycolique
Acide C12
N-Lauroyl-L-tyrosine
Lauroylglycine
Acide dodécanedioïque
Acide duodécanedioïque
N-Lauroylsarcosinate
Laurostéarine
N-Lauroyl-L-phénylalanine
Lauroyltyrosine
ACIDE LAURIQUE 99%
L'ACIDE LAURIQUE 99% est un acide gras dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'ACIDE LAURIQUE à 99 % est généralement constitué d'une chaîne droite d'un nombre pair d'atomes de carbone, avec des atomes d'hydrogène le long de la chaîne et à une extrémité de la chaîne et un groupe carboxyle à l'autre extrémité.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est un composant essentiel des lipides des plantes, des animaux et des micro-organismes.

Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule moléculaire : C12H24O2

L'ACIDE LAURIQUE 99% agit comme un tensioactif.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est un acide gras dérivé d'huiles végétales renouvelables.

L'ACIDE LAURIQUE 99 % contient de l'acide gras C12 (>99 %).
L'ACIDE LAURIQUE 99 % est facilement biodégradable et est sans OGM.

L'ACIDE LAURIQUE 99% est exempt d'encéphalopathie spongiforme bovine/encéphalopathie spongiforme transmissible.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est un ingrédient renouvelable principal pour la production de savons.

Les applications de l'ACIDE LAURIQUE 99% incluent les articles de toilette, les savons transparents et autres produits de soins cosmétiques.
L'ACIDE LAURIQUE 99 % est utilisé dans la production de divers esters, alcools gras, iséthionates d'acides gras, savons métalliques, sarcosinates d'acides gras, imidazolines et amines grasses.

L'ACIDE LAURIQUE 99% est approuvé par ECOCERT Greenlife conformément aux normes COSMOS.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est certifié HALAL et KOSHER.

L'ACIDE LAURIQUE 99% est un composant essentiel des lipides des plantes, des animaux et des micro-organismes.
L'ACIDE LAURIQUE à 99 % est généralement constitué d'une chaîne droite d'un nombre pair d'atomes de carbone, avec des atomes d'hydrogène le long de la chaîne et à une extrémité de la chaîne et un groupe carboxyle à l'autre extrémité.

En tant que tel, l'ACIDE LAURIQUE 99 % est principalement utilisé dans le savon, les détergents, les bougies, les crayons, les produits de soins personnels et d'entretien ménager.
D'autres applications incluent l'ACIDE LAURIQUE 99 % comme émulsifiant, agent texturant, agent mouillant, agent anti-mousse ou agent stabilisant.

Dans la fabrication du savon, l'ACIDE LAURIQUE 99 % est considéré comme un élément essentiel puisque le pain de savon que nous voyons et sentons tous dans nos mains n'est pas un simple savon mais une combinaison de différents savons.
L'ACIDE LAURIQUE 99 % qui composent nos molécules de savon comprennent quatre acides gras saturés (myristique, laurique, palmitique et stéarique) et quatre acides gras insaturés (ricinoléique, oléique, linoléique et linolénique).

L'ACIDE LAURIQUE 99 % est une huile grasse biodégradable, sans OGM et dérivée d'huile végétale renouvelable qui agit comme tensioactif, émollient et agent nettoyant.
L'ACIDE LAURIQUE 99% convient aux savons, articles de toilette, savons transparents et autres produits de soins cosmétiques.

En outre, à utiliser dans la production de divers esters, alcools gras, iséthionates d'acides gras, savons métalliques, sarcosinates d'acides gras, imidazolines et amines grasses.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est certifié Halal et Casher.

Les acides gras distillés et fractionnés PALMERA sont produits conformément aux exigences requises et aux normes de qualité telles que GMP et HACCP, ce qui les rend adaptés aux applications alimentaires, pharmaceutiques et de soins personnels.
Les acides gras PALMERA tels que les acides dimères, les acides monomères, les acides isostéariques et plus encore peuvent être utilisés tels quels ou comme dérivés.
Les acides gras peuvent être trouvés dans les plastiques, le caoutchouc, les textiles, les lubrifiants, le travail des métaux, les crayons, les bougies, les biocides, les peintures, les encres, etc.

L'ACIDE LAURIQUE 99 % est produit en divisant les graisses et les huiles pour donner de l'acide gras et de la glycérine.

Il existe un large éventail d’applications pour les acides gras, notamment :
Plastiques et caoutchouc
Médicaments
Savons et détergents
Crayons et bougies
Produits de beauté
Additifs alimentaires
Vernis et peintures
Lubrifiants synthétiques et huiles de coupe

Applications de l'ACIDE LAURIQUE 99% :
L'ACIDE LAURIQUE 99% est utilisé dans la production de divers esters, alcools gras, iséthionates d'acides gras, savons métalliques, sarcosinates d'acides gras, imidazolines, amines grasses, oxazolines pour liant de peinture, tensioactifs dans les cosmétiques, savons liquides et transparents.
L'ACIDE LAURIQUE 99 % est utilisé dans les produits chimiques agricoles, les aliments, etc.

Applications beauté :
Cosmétiques décoratifs, parfums, soins capillaires, soins de la peau, articles de toilette

Autres applications:
Pharmaceutique et santé
Lubrifiants
Peintures et revêtements
Chimie industrielle
Hygiène personnelle
soins à domicile

Fonctions de l'ACIDE LAURIQUE 99% :

Fonctionnalités beauté :
Émulsifiant, tensioactif/agent nettoyant

ACIDE LAURIQUE 99% fonction matérielle:
L'ACIDE LAURIQUE 99% est principalement utilisé comme matière première pour la production de résines alkydes, d'agents mouillants, de détergents, d'insecticides, de tensioactifs, d'additifs alimentaires et de cosmétiques.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est souvent utilisé comme lubrifiant et remplit de multiples fonctions telles que lubrifiant et agent de vulcanisation.

Cependant, en raison de l'effet corrosif de l'ACIDE LAURIQUE 99 % sur les métaux, l'ACIDE LAURIQUE 99 % n'est généralement pas utilisé dans les produits en plastique tels que les fils et les câbles.
L'ACIDE LAURIQUE 99 % est le plus largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut également être utilisé dans l'industrie de la parfumerie et l'industrie pharmaceutique.

L'ACIDE LAURIQUE 99% est utilisé comme agent de traitement de surface pour la préparation des collages.
L'ACIDE LAURIQUE 99% est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes, d'huiles de fibres chimiques, d'insecticides, de parfums de synthèse, de stabilisants plastiques, d'additifs anticorrosion pour essence et huiles lubrifiantes.

L'ACIDE LAURIQUE 99 % est largement utilisé dans la fabrication de divers types de tensioactifs, tels que la laurylamine cationique, la trilaurylamine, la lauryl diméthylamine, le sel de lauryl triméthylammonium, etc.

L'ACIDE LAURIQUE 99 % est des types anioniques, notamment le laurylsulfate de sodium et les sels d'ester de l'acide sulfurique de l'acide laurique, le laurylsulfate de triéthanol et d'ammonium, etc.
L'ACIDE LAURIQUE 99 % est des types zwitterioniques comprenant la laurylbétaïne, le laurate d'imidazoline, etc.

L'ACIDE LAURIQUE 99 % est constitué de tensioactifs non ioniques, notamment le monolaurate de poly-L-alcool, le laurate de polyoxyéthylène, l'éther de polyoxyéthylène laurate de glycéryle, le diéthanolamide d'acide laurique, etc.
De plus, l'ACIDE LAURIQUE 99% est également utilisé comme additif alimentaire et dans la fabrication de cosmétiques.

L'ACIDE LAURIQUE 99 % est la matière première pour la production de savon, de détergents, de tensioactifs cosmétiques et d'huile de fibres chimiques.

Propriétés de l'ACIDE LAURIQUE 99% :
L'ACIDE LAURIQUE 99% améliore les propriétés protectrices antimicrobiennes de la peau, a un effet antibactérien, affecte négativement une variété de micro-organismes pathogènes, bactéries, levures, champignons et virus.

Conservation de l'ACIDE LAURIQUE 99% :
L'ACIDE LAURIQUE 99% doit être conservé dans un endroit frais, aéré et sec, à l'abri de la chaleur et du feu, à l'abri de l'humidité et du soleil.

Identifiants de l'ACIDE LAURIQUE 99% :
Noms INCI : ACIDE LAURIQUE
Composition chimique : Acide laurique 99%
Numéro CAS : 143-07-7
N° EINECS/ELINCS : 205-582-1
Statut du produit : COMMERCIAL

Classification : Acide laurique
N° CAS : A9912
Autres noms : PALMERA
Lieu d'origine : Malaisie
Norme de qualité : qualité agricole, qualité alimentaire, qualité industrielle, qualité médicale, qualité réactif
Pureté : 99 %
Nom du produit : Acide laurique
Application : industrie, pharmaceutique
Matériel: tensioactif, détergent, cosmétique
Point de fusion : 43,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Échantillon : échantillons fournis
Marque : PALMERA

Nom du produit : 12 acides/ACIDE LAURIQUE 99 %
Nom INCI chinois : acide laurique
Nom français : Acide laurique
Marque : Malaisie KLK
État d'apparence : granulé blanc

Propriétés de l'ACIDE LAURIQUE 99% :
Indice d'acide : 278 - 282
Valeur de saponification : 279 – 283
Indice d'iode : 0,3 max.
Titre : 42 – 44°C
APHA : 40 maximum
Matières insaponifiables : % 0,5 max

Spécification de l'ACIDE LAURIQUE 99 % :
Nom du produit : acide laurique.
Application : Agents mouillants, détergents, tensioactifs, additifs alimentaires et cosmétiques bruts
Pureté : 99 %
Caractéristique : perle blanche – flocon blanc.
Formule moléculaire : C12H24O2
Classification : Acide gras
Conditionnement : Sac de 25 kg , Vrac
MOQ : 1kg-50000kg - Échantillon disponible
Paiement : T/T, L/C, D/P, D/A

Autres produits PALMERA :
PALMERA A2290 : Acide érucique / 112-86-7
PALMERA A2294
PALMERA A1813 : Acide oléique / 112-80-1
PALMERA A1818 : Acide oléique / 112-80-1
PALMERA A5020
PALMERA A5608
PALMERA A7012
PALMERA A8522 : Acide béhénique / 112-85-6
PALMERA A8922
PALMERA A9906
PALMERA A9908 : Acide caprylique / 124-07-2
PALMERA A9910 : Acide caprique / 334-48-5
PALMERA A9912
PALMERA A9914 : Acide myristique / 544-63-8
PALMERA A9816 : Acide palmitique / 57-11-4
PALMERA A9818 : Acide stéarique / 57-11-4
PALMERA B10522
PALMERA B1220 : Acide gras de palmiste garni / 67701-05-7
PALMERA B1210 : Acide gras de noix de coco distillé / 67701-05-7
PALMERA B1210E : Acide gras de noix de coco distillé / 67701-05-7
PALMERA B1212E : Acide gras de noix de coco distillé / 67701-05-7
PALMERA B1217
PALMERA B1640
PALMERA B1800
PALMERA B1802 : Acide stéarique triple pression / 67701-03-5
PALMERA B1802CG : Acide stéarique / 67701-03-5
PALMERA B1899
PALMERA DM
PALMERA EST

Synonymes de l’ACIDE LAURIQUE 99% :
Mélange caprylique – acide caprique C8 – C10, PALMERA A5608
Acide gras de noix de coco distillé, PALMERA B1210
Acide gras de palmiste distillé, PALMERA B1217
Acide gras de palmiste distillé, PALMERA B1220
Acide gras de stéarine de palme distillé, PALMERA B1640
Acide laurique 98, PALMERA A9812
Acide laurique 99, PALMERA A9912
Acide myristique 99, PALMERA A9914
Acide oléique PALMERA A1813
PALMERA A9908 Acide caprylique 99
Acide palmitique 80, PALMERA A8016
Acide palmitique 92, PALMERA A9216
Acide palmitique 95, PALMERA A9516
Acide palmitique 98, PALMERA A9816
Acide stéarique de qualité caoutchouc, PALMERA B1810
Acide stéarique PALMERA A5518
Acide stéarique PALMERA A6518
Acide stéarique PALMERA A7018
Acide stéarique, PALMERA A9218
Acide stéarique, PALMERA B1800
Acide stéarique, PALMERA B1801
Acide stéarique, PALMERA B1802
PALMERA A9912 Acide laurique
Bergazide C12-99
Acide Laurique Crémer
CrémerAC C12/99
Acide laurique chimique
Prifrac 2920 (D)
Prifrac 2922
BAFRORII T40
Acide laurique, qualité alimentaire
MBS-2 Linaturel
MBS-3 Linaturel
Lincoserve WF-1
Lincoserve WF-2
Acide stéarique
Ester de sucre Ryoto LWA-1570
KORTACIDE 1299
Acide Parchem Laurique
Produits chimiques protamène - Acide laurique
GCA (Glutamate Cystine Arginine)
Miracare MAP-2K14
ACIDE LAUROSTÉARIQUE
L'acide laurostéarique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tous les domaines, des plastiques aux soins personnels.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, il possède donc de nombreuses propriétés.
L'acide laurostéarique et la monolaurine ont une activité antimicrobienne significative contre les bactéries à Gram positif et un certain nombre de champignons et de virus.

Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule moléculaire : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1

Synonymes : Emery651, acide laurostéarique (C12:0), acide laurique 98 %, yeuguisuan, acide laurostéaique, acide laurique 98-101 % (acidimétrique), acide laurique, pur, ACIDE LAURIQUE, 99,5+%, ACIDE LAURIQUE, STANDARD POUR GC , ACIDE LAURIQUE 98+% FCC, ACIDE LAURIQUE 98+% NATUREL FCC, LauricAcid99%Min., LauricAcidPureC12H24O2, Acide laurique-méthyl-D3, acide laurique, acide dodécanoïque, n-dodécanoïque, LAURICACID, RÉACTIF, ACIDE LAURIQUE (SG), ACIDE LAURIQUE FCC, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER (POUDRE), Acide dodécanoïque, typiquement 99%, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, RARECHEM AL BO 0156, acidelaurique, Aliphat no. 4, AliphatNo.4, C-1297, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), Dodécansαure, acide dodécylique, acide dodécylique, acide duodécyclique, acide duodécylique, acide duodécylique, Emery 650, acide 1- dodécanique , LAURINSAEURE, Laurique acide, 99,8+ %, acide laurique, 95 %, acide laurique, 99 %, acide dodécanoïque, généralement 99,5 %, NSC 5026, Palmac 99-12, ester laurylique de l'acide trichloroacétique, acide hendécane-1-carboxylique, acide laurique ≥ 98 % (GC), AKOS 222-45, C12, ACIDE C12:0, ACIDE CARBOXYLIQUE C12, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE LAURIQUE, FEMA 2614, ACIDE DODÉCOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, acide 1-undécanecarboxylique

L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide laurostéarique sont appelés lauréats.

L'acide laurostéarique est un composé naturel présent dans diverses graisses et huiles animales et végétales, en particulier l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique est transporté dans tout le corps par les systèmes portes lymphatiques.

L'acide laurostéarique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l'acide laurostéarique sont connus comme lauréats d'un acide gras, CH3(CH2)10COOH, présent dans l'huile de noix de coco, de palme et de laurier.
Principalement utilisé dans la fabrication de cosmétiques et de savons. Acide laurostéarique, acide gras cristallin que l'on trouve principalement dans l'huile de noix de coco et de laurier (utilisé pour fabriquer des savons, des produits cosmétiques, etc.). Un acide gras cristallin présent sous forme de glycérides dans les graisses et les huiles naturelles (en particulier l'huile de noix de coco). et huile de palmiste )

L'acide laurostéarique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide laurostéarique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide laurostéarique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide laurostéarique est un composé potentiellement toxique.

L'acide laurostéarique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.

L'acide laurostéarique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.

L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide laurostéarique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.

L'acide laurostéarique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide laurostéarique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurostéarique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.

Les glycérides de l'acide laurostéarique sont produits par une réaction d'estérification entre l'acide laurostéarique et le glycérol créant une liaison covalente entre ces deux molécules.
Ils possèdent de fortes propriétés antibactériennes, notamment contre les bactéries pathogènes à Gram positif.
Les glycérides de l'acide laurostéarique interfèrent avec la membrane cellulaire et perturbent les processus cellulaires vitaux des bactéries.

L'acide laurostéarique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurostéarique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide laurostéarique est utilisé pour traiter les infections virales, notamment la grippe (la grippe) ; grippe porcine; grippe aviaire; le rhume; boutons de fièvre, boutons de fièvre et herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV) ; verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH); et le VIH/SIDA.
L'acide laurostéarique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.

L'acide laurostéarique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
L'acide laurostéarique est également l'un des principaux constituants aromatiques du vin de riz chinois et du beurre de crème sucrée.
L'acide laurostéarique est couramment utilisé dans les lubrifiants ainsi que dans les formulations d'enrobages comestibles.

L'acide laurostéarique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer l’acide laurostéarique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide laurostéarique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.

Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable des bienfaits rapportés par l’acide laurostéarique.
Parce que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide laurostéarique, l’acide laurostéarique serait exagéré pour attribuer à l’acide laurostéarique tous les avantages de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide laurostéarique.
Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide laurostéarique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.

Les effets des acides laurostéariques sur les taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide laurostéarique sont dus à la manière dont le corps utilise l’acide laurostéarique.

La majorité de l'acide laurostéarique est envoyée directement au foie, où l'acide laurostéarique est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé à d’autres graisses saturées, l’acide laurostéarique contribue le moins au stockage des graisses.

Pour profiter des bienfaits topiques de l’acide laurostéarique et de l’huile de coco, appliquez l’acide laurostéarique directement sur votre peau.
Bien que cela ne soit pas recommandé aux personnes souffrant d'acné, les risques sont minimes lorsque l'acide laurostéarique aborde des problèmes tels que l'hydratation de la peau et le psoriasis.

L'acide laurostéarique est une graisse saturée.
L'acide laurostéarique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, en particulier dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide laurostéarique comme médicament.

L'acide laurostéarique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide laurostéarique sont appelés laurates.

L'acide laurostéarique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.

L'acide laurostéarique (systématiquement : acide dodécanoïque), l'acide gras saturé à chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

L'acide laurostéarique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, en particulier dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide laurostéarique comme médicament.

D'autres utilisations de l'acide laurostéarique comprennent le traitement de la bronchite, de la gonorrhée, des infections à levures, de la chlamydia, des infections intestinales causées par un parasite appelé Giardia lamblia et de la teigne.
Dans les aliments, l’acide laurostéarique est utilisé comme shortening végétal.
Dans le secteur manufacturier, l'acide laurostéarique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.

L'acide laurostéarique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
Leurs noms officiels sont respectivement l’acide laurostéarique et l’acide tétradécanoïque.
Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l’eau.

Les esters d'acide laurostéarique (principalement les triglycérides) se trouvent uniquement dans les graisses végétales, principalement dans le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de muscade, l'huile de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ; par conséquent, de nombreuses organisations gouvernementales et de santé conseillent d’exclure de l’alimentation l’huile de coco et le lait, entre autres substances riches en graisses saturées.

Les glycérides de l'acide laurostéarique suscitent de plus en plus d'intérêt dans la lutte contre les maladies virales.
Leur structure moléculaire les rend capables d’attaquer les virus enveloppés de graisse en détruisant leur enveloppe graisseuse.

Plusieurs essais in vitro révèlent que les effets antiviraux des glycérides de l'acide laurostéarique surpassent ceux des autres MCFA.
À l'échelle mondiale, les glycérides d'acide laurostéarique sont utilisés pour supprimer l'impact négatif de la bronchite infectieuse (IB), de la maladie de Newcastle (ND), de la grippe aviaire (IA), de la maladie de Marek (MD) et d'autres.

Grâce aux multiples actions des glycérides de l’acide laurostéarique, FRA C12 est un outil efficace dans les régimes sans antibiotiques.
On remarquera une réduction de l’utilisation d’antibiotiques curatifs ainsi qu’une amélioration de la santé et des performances des animaux grâce à l’utilisation de glycérides d’acide laurostéarique.

L'acide laurostéarique est une couche blanche légèrement soluble dans l'eau.
Les esters d'acide laurostéarique (principalement les triglycérides) ne se trouvent que dans les huiles végétales, en particulier le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, en particulier dans l'huile de muscade, l'huile de noix de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ;

L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, l'acide laurostéarique possède donc de nombreuses propriétés.
L'acide laurostéarique est un solide huileux de couleur foncée, un solide huileux de couleur foncée et une huile foncée.
L'acide laurostéarique et la monolaurine ont une activité antimicrobienne significative contre les bactéries à Gram positif et un certain nombre de champignons et de virus.
Aujourd’hui, il existe de nombreux produits commerciaux qui utilisent l’acide laurostéarique et la monolaurine comme agents antimicrobiens.

En raison des différences significatives dans les propriétés de l'acide laurostéarique par rapport aux acides gras à chaîne plus longue, ils sont généralement divisés en acides gras à chaîne moyenne couvrant C6 - C12 et en acides gras à chaîne longue couvrant C14 et plus.
L’huile de coco fait fureur dans les régimes de beauté et de bien-être naturels.

De nombreux blogs et sites de santé naturelle se présentent comme un produit miracle et savent tout faire pour soulager les gerçures.
Cependant, lorsque vous décomposez l’huile de noix de coco en parties actives d’acide laurostéarique, les choses commencent à paraître moins miraculeuses et ressemblent davantage à de la science.
L'acide laurostéarique est l'un de ces composants actifs.

L'acide laurostéarique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tous les domaines, des plastiques aux soins personnels.
Présent dans de nombreuses plantes, dont le palmier et le palmier cohune, ainsi que dans l'huile de coco, les graines de palmier, les noix de bétel et les noix de macadamia, l'acide laurostéarique est classé parmi les graisses saturées comportant une chaîne de 12 atomes de carbone.

Certains chercheurs pensent que l'acide laurostéarique peut être plus sûr que les gras trans lorsqu'il est utilisé dans la préparation des aliments.
L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux qui présente une légère odeur rappelant l'huile de laurier ou le savon.

Comme la plupart des acides gras, l’acide laurostéarique est non toxique, ce qui rend l’acide laurostéarique sans danger pour une utilisation dans une large gamme d’applications.
De plus, l’acide laurostéarique est relativement peu coûteux, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les processus de fabrication où le coût est un facteur clé.

L'acide laurostéarique est un acide gras saturé.
Le nom officiel des acides laurostéariques est l’acide dodécanoïque.

L'acide laurostéarique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide laurostéarique est souvent utilisé dans la recherche en laboratoire sur la dépression du point de fusion. Utilisé, peu coûteux, non toxique et sûr à utiliser.
L'acide laurostéarique est un solide à température ambiante mais se dissout facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurostéarique liquide peut donc être traité avec une variété de solutés et utilisé pour déterminer leur masse moléculaire.

L'acide laurostéarique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide laurostéarique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide laurostéarique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

L'acide laurostéarique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide laurostéarique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), le dithionite (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide laurostéarique peut réagir avec des matières oxydantes.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide laurostéarique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domphène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide laurostéarique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

L'acide laurostéarique (C-12) est très courant dans la nature.
C'est un type de monoglycéride lorsque l'acide laurostéarique pénètre dans le corps et est converti en monolaurine.
Monolaurine ; L'acide laurostéarique antiviral, antimicrobien, antiprotozoaire et antifongique est une substance qui se distingue par ses caractéristiques.

L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, l'acide laurostéarique possède donc de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, l'acide laurostéarique est un solide gras foncé et un solide gras foncé et une huile foncée.
Les sels et les esters de l’acide laurostéarique sont appelés lauréats.
La formule chimique des acides laurostéariques est CH3 (CH2) 1 (/ 0) COOH.

Méthodes de production de l’acide laurostéarique :

Les méthodes de production industrielle de l’acide laurostéarique peuvent être regroupées en deux catégories :
1) Dérivé de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d’huiles et de graisses végétales naturelles ;

2) Séparé de l'acide gras synthétique.
Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide laurostéarique.

Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l'acide laurostéarique comprennent l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de graines de poivre de montagne.
D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide laurostéarique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'Acide Laurostéarique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en Acide Laurostéarique avec un rendement de plus de 86 %.

Acide laurostéarique dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de coco et d'autres huiles végétales.

L'acide laurostéarique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide laurostéarique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.

La teneur en acide laurostéarique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir l'acide laurostéarique.
L'acide laurostéarique est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.

Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide laurostéarique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.

Présence d’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique, un composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme), sinon l'acide laurostéarique est relativement rare.
L'acide laurostéarique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

L’acide laurostéarique est l’une de ces parties actives.
L'acide laurostéarique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.

L'acide laurostéarique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
Monolaurine, bactérie, l'acide laurostéarique est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les virus et les levures.
Vous ne pouvez pas digérer l’acide laurostéarique seul, car l’acide laurostéarique est irritant et n’est pas présent seul dans la nature.

Vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide laurostéarique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîche.
Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier exactement ce qui est responsable des bienfaits rapportés de l’huile.
Étant donné que l’huile de coco contient beaucoup plus que l’acide laurostéarique, l’acide laurostéarique serait trop long pour attribuer à l’acide laurostéarique tous les bienfaits de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggérait que la plupart des bienfaits liés à l’huile de coco étaient directement attribués à l’acide laurostéarique.
Ils suggèrent que l’acide laurostéarique pourrait contribuer à la perte de poids et protéger contre la maladie d’Alzheimer, entre autres avantages.
Les effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être étudiés.

L'acide laurostéarique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme). Sinon, l'acide laurostéarique est relativement rare.
L'acide laurostéarique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide laurostéarique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide laurostéarique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l’acide laurostéarique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.

Applications de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide laurostéarique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide laurostéarique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.

Le marché de consommation utilise l'acide laurostéarique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide laurostéarique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Les utilisations de l'acide laurostéarique comprennent les chlorures d'acide, les tensioactifs amphotères intermédiaires, les crèmes et lotions anti-âge, les antisudorifiques, le pain de savon, les bétaïnes, les nettoyants pour le corps, les cosmétiques, les déodorants, les émollients, les émulsifiants, les gommages exfoliants, les nettoyants pour le visage, les fonds de teint, les esters de glycérol, les soins capillaires, les cheveux. colorants, imidazolines, baume à lèvres, savon liquide pour les mains, lubrifiants, formulations de crèmes hydratantes, peroxydes organiques, sarcosinates, crème à raser, gels douche, produits de soins de la peau, etc.

Traitement des infections intestinales et de la teigne causées par le parasite.
L'acide laurostéarique dans les aliments est utilisé comme abréviation végétale.

Dans le secteur manufacturier, l'acide laurostéarique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.
On ne sait pas comment l’acide laurostéarique agit en tant que médicament.
Certaines recherches suggèrent que l'acide laurostéarique pourrait être une huile plus sûre que les gras trans dans les préparations alimentaires.

Applications pharmaceutiques de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide laurostéarique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide laurostéarique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.

Utilisations de l’acide laurostéarique :
Acide laurostéarique Utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides
L'acide laurostéarique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.

L'acide laurostéarique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices dont l'utilisation est autorisée ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide laurostéarique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en types cationique, anionique, non ionique et amphotère.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide laurostéarique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domphène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide laurostéarique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

Utilisations des consommateurs de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide laurostéarique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Composé de nettoyage,
Revêtements de sol,
Produits chimiques organiques industriels utilisés dans les produits commerciaux et de consommation,
Lubrifiants et graisses,
Produits de soins personnels.

Utilisations industrielles de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.
L'acide laurostéarique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide laurostéarique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.

Produits commerciaux et industriels,
colorants,
Intermédiaires.

Utilisations généralisées de l’acide laurostéarique par les professionnels :
L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, cosmétiques et produits de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.
L'acide laurostéarique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide laurostéarique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide laurostéarique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations biocides de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.

Acide laurostéarique pour l’acné :
Parce que l’acide laurostéarique a des propriétés antibactériennes, il a été démontré que l’acide laurostéarique combat efficacement l’acné.
La bactérie Propionibacterium acids se trouve naturellement sur la peau.
Lorsqu’ils se multiplient, ils conduisent au développement de l’acné.

Les résultats d’une étude de 2009 ont révélé que l’acide laurostéarique pouvait réduire l’inflammation et le nombre de bactéries présentes.
L'acide laurostéarique a fonctionné encore mieux que le peroxyde de benzoyle, un traitement courant contre l'acné.
Une étude de 2016 a également reconfirmé les propriétés anti-acnéiques de l’acide laurostéarique.

Cela ne signifie pas que vous devriez mettre de l’huile de coco sur votre acné.
Les chercheurs ont utilisé de l’acide laurostéarique pur et ont suggéré que l’acide laurostéarique pourrait être développé à l’avenir comme antibiotique pour l’acné.

Utilisations en laboratoire de l’acide laurostéarique :
En laboratoire, l'acide laurostéarique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide laurostéarique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).

La constante cryoscopique de l'acide laurostéarique est de 3,9°C·kg/mol.
En faisant fondre l'acide laurostéarique avec la substance inconnue, en laissant l'acide laurostéarique refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.

Intermédiaires de cristaux liquides :
Compte tenu des propriétés moussantes de l’acide laurostéarique, les dérivés de l’acide laurostéarique (acide h-dodécanoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d’alcool laurylique.
L'acide laurostéarique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.

L'acide laurostéarique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide laurostéarique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources citent l'acide laurostéarique comme comédogène.

L'acide laurostéarique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide laurostéarique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide laurostéarique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

Autres utilisations de l’acide laurostéarique :

Dans les plastiques contenant de l'acide laurostéarique :
Dans les applications de fabrication de plastiques, l'acide laurostéarique sert d'intermédiaire, c'est-à-dire une substance formée au cours des étapes intermédiaires d'une réaction chimique entre les réactifs et le produit fini.

Dans les aliments et les boissons contenant de l'acide laurostéarique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide laurostéarique est celle comme matière première pour les émulsifiants dans divers additifs alimentaires et boissons, en particulier dans la fabrication de shortening végétal.
La non-toxicité de l’acide laurostéarique rend également l’acide laurostéarique sans danger pour une utilisation dans la production alimentaire.

Dans les tensioactifs et les esters de l'acide laurostéarique :
Lorsqu'il est utilisé comme tensioactifs anioniques et non ioniques, l'acide laurostéarique a la capacité de réduire la tension superficielle entre les liquides et les solides.

Dans les textiles contenant de l'acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique fonctionne bien comme lubrifiant et agent de transformation dans les applications de fabrication textile, car l'acide laurostéarique a la capacité d'aider l'eau à se mélanger à l'huile.

Dans les soins personnels de l'acide laurostéarique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide laurostéarique est comme émulsifiant pour les crèmes et lotions pour le visage, car l’acide laurostéarique possède une forte capacité à nettoyer la peau et les cheveux.
L’acide laurostéarique est également facile à éliminer après utilisation.
Vous pouvez trouver de l’acide laurostéarique dans de nombreux produits de soins personnels tels que les shampoings, les nettoyants pour le corps et les gels douche.

Dans les savons et détergents à base d'acide laurostéarique :
Lorsqu'il est utilisé comme base dans la production de savons liquides et transparents, l'acide laurostéarique peut contrôler le niveau de mousse, ajouter des propriétés revitalisantes et améliorer la capacité de nettoyage globale.

En médecine de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique peut être trouvé dans une variété de médicaments utilisés pour traiter les infections virales, certaines formes de grippe, les boutons de fièvre, les boutons de fièvre, la bronchite, les infections à levures, la gonorrhée, l'herpès génital et bien d'autres.
Cependant, les preuves sont insuffisantes pour déterminer l’efficacité globale de l’acide laurostéarique dans le traitement de ces affections.
Des recherches préliminaires indiquent également que l’acide laurostéarique peut également contribuer au traitement de l’acné.

L'acide laurostéarique, ou acide dodécanoïque, est le principal acide de l'huile de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
Les valeurs détectées de la concentration efficace demi-maximale (EC (50)) d'acide laurostéarique sur la croissance de P. acnés, S. aureus et S. epidermidis indiquent que P. acnés est la plus sensible à l'acide laurostéarique parmi ces bactéries.

De plus, l’acide laurostéarique n’a pas induit de cytotoxicité pour les sébocytes humains.
Ces données mettent en évidence le potentiel de l’utilisation de l’acide laurostéarique comme traitement alternatif pour l’antibiothérapie de l’acné vulgaire.
L'acide laurostéarique est utilisé dans la fabrication de savons, de détergents, de cosmétiques et d'alcool laurylique.

Dans le nettoyage de l’acide laurostéarique :
Aide à garder une surface propre

En émulsifiant de l’acide laurostéarique :
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)

Dans le tensioactif de l'acide laurostéarique :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lorsque l'acide laurostéarique est utilisé

Régime à base d'acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique peut être pris en complément, mais l'acide laurostéarique est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.
Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.

Fabrication d'acide laurostéarique :
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de l'acide laurostéarique.

Secteurs de transformation industrielle de l’acide laurostéarique :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base,
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques,
Fabrication d'huiles lubrifiantes et de graisses pétrolières,
Fabrication de matières plastiques et de résines,
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes,
Fabrication de colorants et pigments synthétiques,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Propriétés chimiques de l'acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique est constitué de cristaux incolores en forme d'aiguilles.
L'acide laurostéarique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide laurostéarique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide laurostéarique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide laurostéarique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.

Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide laurostéarique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier.

L'acide laurostéarique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide laurostéarique a une odeur grasse.
L'acide laurostéarique est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux

Propriétés médicinales potentielles de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l'acide laurostéarique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».

En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/cholestérol sérique a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide laurostéarique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l’acide laurostéarique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur le risque de maladies cardiovasculaires.

Formulation ou reconditionnement de l'Acide Laurostéarique :
L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Stockage de l’acide laurostéarique :
L'acide laurostéarique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.
Éviter les sources d'inflammation et le contact avec des matériaux incompatibles.

Libération d’acide laurostéarique dans l’environnement :
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).
D'autres rejets d'acide laurostéarique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .

L'acide laurostéarique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide laurostéarique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).

Identifiants de l’acide laurostéarique :
Numéro CAS : 143-07-7
CHEBI:30805
ChEMBL : ChEMBL108766
ChemSpider : 3756
Carte d'information ECHA : 100.005.075
Numéro CE : 205-582-1
IUPHAR/BPS : 5534
KEGG : C02679
CID PubChem : 3893
UNII : 1160N9NU9U
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5021590

Propriétés de l'acide laurostéarique :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité:
1,007 g/cm3 (24 °C)
0,8744 g/cm3 (41,5 °C)
0,8679 g/cm3 (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition:
297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K)
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau:
37 mg/L (0 °C)
55 mg/L (20 °C)
63 mg/L (30 °C)
72 mg/L (45 °C)
83 mg/L (100 °C)
Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique, les phényles, les haloalcanes, les acétates
Solubilité dans le méthanol :
12,7 g/100 g (0 °C)
120 g/100 g (20 °C)
2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone :
8,95 g/100 g (0 °C)
60,5 g/100 g (20 °C)
1590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle :
9,4 g/100 g (0 °C)
52 g/100 g (20°C)
1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène :
15,3 g/100 g (0 °C)
97 g/100 g (20°C)
1410 g/100 g (40°C)
journal P 4,6
La pression de vapeur:
2,13·10−6 kPa (25 °C)
0,42 kPa (150 °C)
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa):5,3 (20 °C)
Conductivité thermique:
0,442 W/m·K (solide)
0,1921 W/m·K (72,5 °C)
0,1748 W/m·K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) :
1,423 (70 °C)
1,4183 (82 °C)
Viscosité:
6,88 CP (50 °C)
5,37 CP (60 °C)

Noms de l’acide laurostéarique :

Noms des processus réglementaires de l’acide laurostéarique :
Acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique

Noms traduits de l’acide laurostéarique :
Acide laurique (ro)
Acide laurique (fr)
Acido laurico (le)
Aċidu lawriku (mt)
Ido laurico (pt)
Kwas laurynowy (pl)
Kyselina dodekanová (sk)
Acide laurique (non)
Lauriinhape (et)
Lauriinihapo (fi)
Laurinezuur (nl)
Laurinsav (hu)
Laurinska kiselina (heure)
Laurinsyra (sv)
Laurinsyre (da)
Laurinsäure (de)
Laurova Kyselina (cs)
Laurinskabe (lv)
Lavrinska kislina (sl)
Uro rugštis (lt)
Acide laurique (es)
Λαυρικό οξύ (el)
Додеканова киселина (bg)

Noms CAS de l'acide laurostéarique :
Acide dodécanoïque

Noms IUPAC de l’acide laurostéarique :
1-Dodécansäure
acide docécanoïque
ACIDE DODÉCANOÏQUE
Acide laurostéarique
Acide dodécanoïque
acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
Acide laurique
Laurinsäure
Acide n-dodécanoïque

Noms commerciaux de l’acide laurostéarique :
ACIDE DODÉCANOÏQUE
KORTACIDE 1299/ 1298/ 1295
L'acide laurique
MASCID 1298
MASCID 1299
PALMAC 98-12
PALMAC 99-12
Palmata 1299
PALMERA
RADIACIDE 0653
SINAR-FA1299
Téfacide Laurique 98
UNIOLEO FA 1299

Autres identifiants de l’acide laurostéarique :
143-07-7
203714-07-2
203714-07-2
7632-48-6
7632-48-6
8000-62-2
8000-62-2
8045-27-0
8045-27-0
ACIDE LAUROSTÉARIQUE
L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide laurostéarique, réactif, également connu sous le nom d'acide N-dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, 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L'acide laurostéarique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide laurostéarique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide laurostéarique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide laurostéarique, réactif, également connu sous le nom d'acide laurostéarique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide laurostéarique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide laurostéarique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide laurostéarique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide laurostéarique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurostéarique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide laurostéarique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide laurostéarique sont appelés laurates.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide laurostéarique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide laurostéarique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide laurostéarique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide laurostéarique, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide laurostéarique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide laurostéarique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide laurostéarique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide laurostéarique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide laurostéarique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide laurostéarique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide laurostéarique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide laurostéarique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide laurostéarique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide laurostéarique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide laurostéarique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide laurostéarique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide laurostéarique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide laurostéarique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide laurostéarique sont appelés laurates.


L'acide laurostéarique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide laurostéarique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide laurostéarique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide laurostéarique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide laurostéarique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide laurostéarique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide laurostéarique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide laurostéarique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide laurostéarique se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide laurostéarique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide laurostéarique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide laurostéarique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide laurostéarique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide laurostéarique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide laurostéarique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide laurostéarique est un composé potentiellement toxique.
L'acide laurostéarique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide laurostéarique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide laurostéarique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide laurostéarique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide laurostéarique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide laurostéarique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide laurostéarique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurostéarique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide laurostéarique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide laurostéarique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide laurostéarique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide laurostéarique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide laurostéarique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide laurostéarique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide laurostéarique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide laurostéarique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide laurostéarique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide laurostéarique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide laurostéarique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide laurostéarique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide laurostéarique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide laurostéarique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide laurostéarique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide laurostéarique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide laurostéarique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide laurostéarique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide laurostéarique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide laurostéarique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide laurostéarique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide laurostéarique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide laurostéarique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide laurostéarique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide laurostéarique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide laurostéarique est relativement rare.
L'acide laurostéarique augmente le cholestérol sérique total plus que tous les acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l'acide laurostéarique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total : HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide laurostéarique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide laurostéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide laurostéarique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide laurostéarique a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de coco.
L'acide laurostéarique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide laurostéarique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide laurostéarique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide laurostéarique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide laurostéarique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide laurostéarique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide laurostéarique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide laurostéarique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide laurostéarique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide laurostéarique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide laurostéarique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide laurostéarique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide laurostéarique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide laurostéarique est un composé faiblement acide.


L'acide laurostéarique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide laurostéarique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide laurostéarique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide laurostéarique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide laurostéarique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide laurostéarique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide laurostéarique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide laurostéarique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide laurostéarique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide laurostéarique sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide laurostéarique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide laurostéarique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide laurostéarique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


De plus, l’acide laurostéarique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide laurostéarique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide laurostéarique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


Le marché de consommation utilise l'acide laurostéarique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide laurostéarique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide laurostéarique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide laurostéarique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide laurostéarique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide laurostéarique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide laurostéarique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l'acide laurostéarique est un substrat pour l'acylation de certaines protéines d'après les études murines.
L'acide laurostéarique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide laurostéarique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide laurostéarique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide laurostéarique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide laurostéarique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide laurostéarique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide laurostéarique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide laurostéarique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide laurostéarique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide laurostéarique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide laurostéarique le plus couramment utilisé à cette fin.
Étant donné que l'acide laurostéarique possède une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide laurostéarique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Ceci est dû à la libération par l'acide laurostéarique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide laurostéarique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


De plus, l'acide laurostéarique est un substrat pour l'acylation de certaines protéines d'après les études murines.
L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, cosmétiques et produits de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide laurostéarique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide laurostéarique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide laurostéarique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide laurostéarique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide laurostéarique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide laurostéarique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide laurostéarique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide laurostéarique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide laurostéarique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide laurostéarique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide laurostéarique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide laurostéarique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide laurostéarique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide laurostéarique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide laurostéarique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide laurostéarique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide laurostéarique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide laurostéarique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide laurostéarique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide laurostéarique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


L'acide laurostéarique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide laurostéarique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide laurostéarique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide laurostéarique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide laurostéarique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide laurostéarique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide laurostéarique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide laurostéarique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide laurostéarique peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide laurostéarique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide laurostéarique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide laurostéarique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide laurostéarique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide laurostéarique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide laurostéarique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide laurostéarique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide laurostéarique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide laurostéarique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domphène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide laurostéarique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide laurostéarique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide laurostéarique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide laurostéarique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide laurostéarique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide laurostéarique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-laurostéarique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide laurostéarique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide laurostéarique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide laurostéarique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


-Utilisations de l'acide laurostéarique en parfum :
L'acide laurostéarique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide laurostéarique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide laurostéarique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide laurostéarique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide laurostéarique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide laurostéarique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide laurostéarique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide laurostéarique est relativement rare.
L'acide laurostéarique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide laurostéarique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide laurostéarique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide laurostéarique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide laurostéarique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide laurostéarique sont absorbés par celle-ci.
L'acide laurostéarique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide laurostéarique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide laurostéarique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide laurostéarique sur l'évolution des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l’acide laurostéarique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide laurostéarique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide laurostéarique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide laurostéarique est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide laurostéarique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide laurostéarique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide laurostéarique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide laurostéarique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l'acide laurostéarique comprennent l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide laurostéarique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide laurostéarique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide laurostéarique avec un rendement de plus de 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide laurostéarique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide laurostéarique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide laurostéarique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide laurostéarique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D’ARÔME DE L’ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



Seuils gustatifs de l'acide laurostéarique :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide laurostéarique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide laurostéarique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide laurostéarique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
L'acide laurostéarique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide laurostéarique est relativement rare.
L'acide laurostéarique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE LAUROSTÉARIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE L-MALIQUE
Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Masse molaire : 134,08 g/mol
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH₂COOH
Formule de Hill : C₄H₆O₅




DESCRIPTION:
L'acide L-malique est l'isomère naturel de l'acide malique, que l'on trouve principalement dans les fruits aigres et non mûrs.
L'acide L-malique est un composé organique naturel présent dans de nombreux fruits et légumes.
L'acide L-malique est un intermédiaire important dans le cycle de l'acide citrique ainsi qu'un élément clé du cycle de Krebs.

Il a été démontré que l'acide L-malique a des effets anticonvulsivants et anti-inflammatoires, et inhibe également la croissance de bactéries telles que Staphylococcus aureus.
L'acide L-malique est synthétisé à partir de carbonate de sodium et d'acide lactique par réaction avec un acide minéral tel que l'acide chlorhydrique, sulfurique ou nitrique.
Cette réaction produit de l'hydrogène gazeux, de l'eau et de l'acide l-malique.
L'acide L-malique est également utilisé pour la production d'anticorps monoclonaux contre diverses cibles, y compris les cellules humaines.

L'acide L-malique donne à de nombreux fruits, en particulier aux pommes, leur saveur caractéristique.
L'acide L-malique est souvent appelé "acide de pomme".
Le mot malic est dérivé du latin mālum, pour lequel Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommiers, est également nommé
L'acide L-malique est un acide dicarboxylique présent dans les fruits et légumes, en particulier les pommes.
Le nom acide malique vient du mot latin pour pomme, malum.
De nombreux fruits doivent leurs saveurs acidulées et acides à l'acide malique.
Les sels et esters de l'acide malique sont connus sous le nom de malate.

De nombreux suppléments se lient au malate pour améliorer leur biodisponibilité, comme le malate de citrulline et le malate de magnésium.
Le malate fait également partie du cycle de l'acide citrique (CAC), parfois appelé cycle de Krebs ou cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).

Le CAC est la principale voie qui fournit de l'énergie à toutes les zones du corps.
Le CAC utilise du malate pour produire du NADPH, qui se convertit ensuite en NADH.
Le NADH est essentiel à la production d'adénosine triphosphate (ATP), également connue comme la monnaie énergétique des cellules.
L'ATP fournit l'énergie nécessaire pour diverses réactions chimiques et processus biochimiques qui se produisent dans tout le corps.

Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Masse molaire : 134,08 g/mol
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH₂COOH
Formule de Hill : C₄H₆O₅


APPLICATION DE L'ACIDE L-MALIQUE :

L'acide L-malique peut être utilisé pour préparer :
• malate de diéthyle (S)
• (R)-2-hydroxyl-4-phénylbutanoate d'éthyle
• éthyl (S) -2-hydroxyl-4-phénylbutanoate
• Chlorhydrate d'ester éthylique de D-homophénylalanine
• furo[3,2-i]indolizines



INFORMATIONS PHYSICOCHIMIQUES SUR L'ACIDE L-MALIQUE :
Point d'ébullition : 140 °C (décomposition)
Densité : 1,60 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 98 - 103 °C
Valeur pH : 2,2 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 160 g/l
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 98 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 104 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=5 dans la pyridine) : -30,0 - -27,0 °
Identité (IR) : test réussi
Stockage : Stocker en dessous de : +30°C
Forme : poudre
pKa (25 °C) : (1) 3,46, (2) 5,10
Pf : 101-103 °C (lit.)
Solubilité:
eau : 100 mg/mL, claire à très légèrement trouble, incolore



Température d'expédition : Ambiante
Température de stockage : Stabilité à court terme : 2-8oC,
Stabilité à long terme : voir les étiquettes des composants individuels
Stabilité : > 2 ans dans les conditions de stockage recommandées
Analyte : acide L-malique
Format du dosage : Spectrophotomètre, Microplaque
Méthode de détection : Absorbance
Longueur d'onde (nm): 340
Réponse du signal : augmenter
Gamme linéaire : 0,5 à 30 µg d'acide L-malique par dosage
Limite de détection : 0,25 mg/L
Temps de réaction (min): ~ 3 min

APPLICATION DE L'ACIDE L-MALIQUE :
Vin, bière, jus de fruits, boissons non alcoolisées, bonbons, fruits et légumes, pain, cosmétiques, produits pharmaceutiques et autres matériels (ex. cultures biologiques, échantillons, etc.).

L'acide L-malique est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.

Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Masse molaire : 134,08 g/mol
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH₂COOH
Formule de Hill : C₄H₆O₅

INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE L-MALIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.



Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Masse molaire : 134,08 g/mol
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH₂COOH
Formule de Hill : C₄H₆O₅


SYNONYMES D' ACIDE L-MALIQUE :
Acide 2-hydroxybutanedioïque
L'acide malique
(+/-)-acide malique
Acide 2-hydroxysuccinique
malate
acide hydroxysuccinique
acide butanedioïque
hydroxy
kyselina jablecna
acide de pomalus
acide hydroxybutanedioïque
acide désoxytétrarique

Conditions d'entrée MeSH :
calcium (hydroxy-1-malate) hexahydraté
malate
l'acide malique
acide malique, isomère (R)
acide malique, sel de calcium, (1:1), isomère (S)
acide malique, sel disodique
acide malique, sel disodique, isomère (R)
acide malique, sel disodique, isomère (S)
acide malique, sel de magnésium (2:1)
acide malique, sel monopotassique, isomère (+-)
acide malique, sel de potassium, isomère (R)
acide malique, sel de sodium, isomère (+-)

Synonymes fournis par le déposant :
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide hydroxysuccinique
Acide malique, DL-
Kyselina jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide de Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
Hydroxybutandisaure
acide alpha-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
FDA 2018
Monohydroxybernsteinsaure
Acide succinique, hydroxy-
Acide R,S(+-)-malique
Kyselina jablecna [Tchèque]
Acide malique [NF]
FEMA n° 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide pomaleux
Kyselina hydroxybutandiova [Tchèque]
acide d,l-malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
AI3-06292
(+/-)-acide malique
Acide malique, L-
NSC-25941
E296
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
N° INS. 296
INS-296
NSC25941
Acide malique (NF)
SMR000019054
Acide DL-Pomme
E-296
DSSTox_CID_7640
Acide (R)-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
DSSTox_RID_78538
DSSTox_GSID_27640
(+-)-Acide malique
Acide R-malique
Malicum acide
Numéro FEMA 2655
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
CCRIS 2950
CCRIS 6567
Acide L-(-)-malique
HSDB 1202
Acide DL-hydroxysuccinique
Kyselina hydroxybutandiova
EINECS 210-514-9
EINECS 230-022-8
NSC 25941
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
UNII-817L1N4CKP
Aepfelsaure
NSC 9232
MFCD00004245
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque (+-)-
H2mal
Acide malique racémique
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
143435-96-5
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-malique, 99 %
ACIDE MALIQUE [II]
ACIDE MALIQUE [MI]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
EC 210-514-9
EC 230-022-8
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Opréa1_130558
Opréa1_624131
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE MALIQUE [WHO-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide DL-malique-2-[13C]
ACIDE DL-HYDROXYSUCOÏNIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
DTXSID0027640
BDBM92495
ACIDE MALIQUE [EP MONOGRAPHIE]
ACIDE MALIQUE [USP IMPURETÉ]
Acide DL-malique, FCC, >=99%
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-malique, >=98% (GC capillaire)
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99%
DB-016133
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E 296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-malique, SAJ de première qualité, >=99,0 %
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, conforme aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
Acide malique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide L-(−)-malique
(-)-(S)-acide malique
Acide (-)-L-malique
(-)-L'acide malique
(2S)-2-Hydroxybernsteinsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Acide (2S)-2-hydroxysuccinique [Nom ACD/IUPAC]
Acide (S)-(-)-2-hydroxysuccinique
Acide (S)-(−)-2-hydroxysuccinique
Acide (S)-(-)-hydroxysuccinique
Acide (S)-(-)-malique
Acide (S)-hydroxy-butanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
(S)-Malate
Acide (S)-malique
1723541 [Beilstein]
202-601-5 [EINECS]
97-67-6 [RN]
Acide (2S)-2-hydroxysuccinique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)- [ACD/Nom de l'index]
Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-
Acide L-(-)-malique
Acide L-hydroxybutanedioïque
Acide L-hydroxysuccinique
acide l-malique
Acide malique, L-
MFCD00064213 [numéro MDL]
Acide S-(-)-malique
Acide S-2-hydroxybutanedioïque
(-)-(S)-Malate
(-)-Hydroxysuccinate
(2S)-2-hydroxybutanedioate
(S)-(-)-Hydroxysuccinate
(S)-hydroxy-butanedioate
(S)-Hydroxybutanedioate
L-hydroxybutanedioate
L-Hydroxysuccinate
S-(-)-Malate
S-2-Hydroxybutanedioate
Acide (-)-hydroxysuccinique
Acide (S)-(-)-hydrosuccinique
Acide (S)-2-hydroxysuccinique
[97-67-6] [RN]
210-514-9 [EINECS]
617-48-1 [RN]
6915-15-7 [RN]
99-98-9 [RN]
ACIDE DE POMME
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
D-malate
FLC
Acide L-(-)-malique|acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
acide l-(-)-malique-cp
Acide L-2-hydroxybutanedioïque
acide lévo-malique
L-acide de pomme
l-acide malique
LMR
M-0850
mal
ION MALATE
ACIDE MALIQUE, (L)
TLM
Ion oxaloacétate
UNII:J3TZF807X5
UNII-817L1N4CKP
UNII-J3TZF807X5


ACIDE L-TARTARIQUE
L'acide L-tartrique est un acide tartrique.
L'acide L-tartrique est un acide conjugué d'un L-tartrate(1-).
L'acide L-tartrique est un énantiomère d'un acide D-tartrique.


NUMÉRO CAS : 87-69-4

NUMÉRO CE : 201-766-0

FORMULE MOLÉCULAIRE : COOH(CHOH)2COOH

POIDS MOLÉCULAIRE : 150,09 g/mol

NOM IUPAC : acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque




L'acide L-tartrique est un acide organique cristallin blanc
L'acide L-tartrique est naturellement présent dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.

L'acide L-tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique
L'acide L-tartrique est diprotique et aldarique dans les caractéristiques acides

L'acide L-tartrique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide L-tartrique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli

L'acide L-tartrique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les bananes, les tamarins et les agrumes.
Le sel de l'acide L-tartrique, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.

L'acide L-tartrique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium
L'acide L-tartrique est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.

L'acide lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer son goût aigre distinctif.
L'acide tartrique naturel est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.

Histoire de l'acide L-tartrique :
L'acide L-tartrique est connu des viticulteurs depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.
L'acide L-tartrique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide L-tartrique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé sa capacité à faire tourner la lumière polarisée
Louis Pasteur a poursuivi ces recherches en 1847 en étudiant les formes des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il a trouvés chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d'acide lévotartarique


Production
Acide L-(+)-tartrique :
L'isomère d'acide L-tartrique de l'acide tartrique est produit industriellement en plus grandes quantités.
Il est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les anciens sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).
Ce sel de potassium est converti en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement avec de l'hydroxyde de calcium "lait de chaux" (Ca(OH)2) :

KH(C4H4O6)+Ca(OH)2⟶Ca(C4H4O6)+KOH+H2O

En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.
Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide tartrique en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :

Ca(C4H4O6)+H2SO4⟶H2(C4H4O6)+CaSO4


Applications
L'acide L-tartrique et ses dérivés ont une pléthore d'utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, il a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec de l'acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.
Le dérivé d'antimoine potassique de l'acide connu sous le nom de tartre émétique est inclus, à petites doses, dans le sirop contre la toux comme expectorant.

L'acide L-tartrique a également plusieurs applications à usage industriel.
On a observé que l'acide chélatait les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélatant pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

L'acide L-tartrique, ou acide tartrique "naturel", est abondant dans la nature, notamment dans les fruits.
La principale source commerciale de l'acide L-tartrique est un sous-produit de l'industrie du vin.

L'acide L-tartrique est utilisé comme additif dans de nombreux aliments, tels que les boissons gazeuses, les produits de boulangerie et les bonbons.
Les utilisations industrielles comprennent le tannage, la fabrication de céramiques et la production d'esters tartriques pour les laques et l'impression textile.

L'acide L-tartrique est un métabolite endogène.
L'acide L-tartrique est le principal acide soluble non fermentescible du raisin et le principal acide du vin.

L'acide L-tartrique peut être utilisé comme aromatisant
L'acide L-tartrique est également utilisé comme antioxydant pour une gamme d'aliments et de boissons.

L'acide L-tartrique est largement utilisé dans les industries pharmaceutiques.
L'acide L-tartrique est utilisé dans les boissons non alcoolisées, les confiseries, les produits alimentaires, les desserts à la gélatine et comme agent tampon.

L'acide L-tartrique forme un composé, TiCl2(O-i-Pr)2 avec un catalyseur Diels-Alder et agit comme agent chélatant dans les industries métallurgiques.
En raison de sa propriété chélatrice efficace vis-à-vis des ions métalliques, il est utilisé dans les industries agricoles et métallurgiques pour complexer les micronutriments et pour nettoyer les surfaces métalliques, respectivement.

L'acide L-tartrique est un acide dicarboxylique cristallin blanc présent dans de nombreuses plantes, en particulier les tamarins et les raisins.
L'acide L-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.

L'acide L-tartrique fournit des propriétés antioxydantes et contribue au goût aigre de ces produits.
Dans l'industrie des boissons gazeuses, des produits de confiserie, des produits de boulangerie, des desserts à la gélatine, comme acidulant.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 150,09 g/mol

-XLogP3-AA : -1.9

-Masse exacte : 150,01643791 g/mol

-Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol

-Surface polaire topologique : 115Ų

-Description physique : poudre cristalline blanche

-Point de fusion : 169 °C

-Point d'éclair : 210 °C

-Solubilité : 582 mg/mL

-Densité : 1,79

-Pression de vapeur : 0,00000015 mmHg

-Température d'auto-inflammation : 425 °C

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


Le dioxyde de carbone prolonge l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie en double contraste.
L'acide L-tartrique se présente sous forme de cristaux monocliniques incolores ou de poudre cristalline blanche ou presque blanche.

L'acide L-tartrique est inodore, avec un goût extrêmement acidulé.
L'acide L-tartrique est un composé chimique naturel présent dans les baies, les raisins et divers vins.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6

-Nombre d'obligations rotatives : 3

- Nombre d'atomes lourds : 10

-Charge formelle : 0

-Complexité : 134

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui



En photographie, tannerie, céramique, fabrication de tartrates.
Les esters commerciaux courants sont les dérivés diéthyliques et dibutyliques utilisés pour les laques et dans l'impression textile.

L'acide L-tartrique est utilisé comme agent tampon
L'acide L-tartrique est largement utilisé dans les industries pharmaceutiques.

L'acide L-tartrique est utilisé dans les boissons non alcoolisées, les confiseries, les produits alimentaires, les desserts à la gélatine et comme agent tampon.
L'acide L-tartrique forme un composé, TiCl2(O-i-Pr)2 avec un catalyseur Diels-Alder et agit comme agent chélatant dans les industries métallurgiques.

En raison de sa propriété chélatrice efficace vis-à-vis des ions métalliques, l'acide L-tartrique est utilisé dans les industries agricoles et métallurgiques pour complexer les micronutriments et pour nettoyer les surfaces métalliques, respectivement.
L'acide L-tartrique est utilisé dans les boissons, les confiseries, les produits alimentaires et les formulations pharmaceutiques comme acidulant.

Il peut également être utilisé comme agent séquestrant et comme synergiste antioxydant.
Dans les formulations pharmaceutiques, l'acide L-tartrique est largement utilisé en combinaison avec des bicarbonates, en tant que composant acide des granulés, poudres et comprimés effervescents.
L'acide L-tartrique est également utilisé pour former des composés moléculaires (sels et cocristaux) avec des ingrédients pharmaceutiques actifs afin d'améliorer les propriétés physicochimiques telles que la vitesse de dissolution et la solubilité.

L'acide L-tartrique est un acide tartrique.
L'acide L-tartrique est un acide conjugué d'un L-tartrate(1-).

L'acide L-tartrique est un énantiomère d'un acide D-tartrique.
L'acide L-tartrique est un composé chiral utilisé dans la synthèse de composés énantiopurs.

L'acide L-tartrique est un mélange racémique de deux diastéréoisomères, ce qui signifie qu'il a un atome de carbone asymétrique.
Les deux diastéréoisomères peuvent être séparés par chromatographie liquide à haute performance (HPLC).

L'acide L-tartrique est utilisé pour produire des acides β-aminés à partir d'acides α-aminés, ainsi que comme auxiliaire chiral pour la synthèse organique.
L'acide L-tartrique peut également être obtenu par hydrolyse de l'acide malonique avec de l'acide chlorhydrique ou de l'hydroxyde de sodium.


SYNONYMES :

Acide (+)-L-tartrique
(+)-acide tartrique
87-69-4
Acide L-(+)-tartrique
Acide L-tartrique
Acide L(+)-tartrique
acide tartrique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (R,R)-tartrique
Acide thréarique
Acide L-thréarique
Acide dextrotartrique
Acide tartrique naturel
Acide tartrique
Acide DL-tartrique
Acide (2R,3R)-(+)-tartrique
(+)-(R,R)-acide tartrique
Acide tartrique, L-
Rechtsweinsaure
Kyselina Vina
Acide (2R,3R)-tartrique
Acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (R,R)-(+)-tartrique
tartrate
Acide tartrique (VAN)
Acide succinique, 2,3-dihydroxy
Weinsteinsaure
Kyselina vinna [Tchèque]
Acide L-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
acide tartrique, l
Acide tartrique, L-(+)-
EINECS 201-766-0
(+)-Weinsaeure
133-37-9
NSC 62778
FEMA n° 3044
N° SIN 334
Acide L(+) tartrique
DTXSID8023632
UNII-W4888I119H
CHEBI:15671
Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova
AI3-06298
Protéine d'agneau
INS-334
ACIDE TARTARIQUE
Acide d-alpha,bêta-dihydroxysuccinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R)-
(R,R)-tartrate
NSC-62778
W4888I119H
DTXCID203632
E 334
E-334
(+)-(2R,3R)-acide tartrique
CE 201-766-0
ACIDE TARTRIQUE (L(+)-)
Weinsaeure
BAROS COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-
ACIDE L-2,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE
MFCD00064207
Acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique
L-tartarate
4J4Z8788N8
138508-61-9
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2R,3R)-rel-
COMPOSANT D'ACIDE TARTRIQUE DE BAROS
ACIDE TARTRIQUE (II)
ACIDE TARTRIQUE [II]
144814-09-5
ACIDE REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
Acide (1R,2R)-1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide 2, 3-dihydroxybutanedioïque
ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-
Tartare
(2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaure
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-
132517-61-4
(+/-)-acide tartrique
Acide 2,3-dihydroxy-succinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- [R-(R*,R*)]-
UNII-4J4Z8788N8
Traubensaeure
Vogesenseaure
Weinsaure
acide tartrique
acide tartrique
acide tartrique
para-Weinsaeure
C4-H6-O6
Acide L-thréarique
4ebt
NSC-148314
(r,r)-tartarate
(+)-tartarate
l(+)acide tartrique
(+)-vinsyre
Acide tartrique (TN)
acide tartrique ordinaire
(+)- acide tartrique
Acide L-(+) tartrique
(2R,3R)-Tartrate
1d5r
DL ACIDE TARTRIQUE
2,3-dihydroxy-succinate
ACIDE TARTRIQUE, DL-
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-
SCHEMBL5762
ACIDE TARTRIQUE, DL-
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-
Acide d-a,b-dihydroxysuccinique
ACIDE TARTRIQUE
MLS001336057
ACIDE L-TARTARIQUE
ACIDE TARTRIQUE
ACIDE DL-TARTARIQUE
Acide L-(+)-tartrique, ACS
ACIDE TARTRIQUE
CHEMBL1236315
Acide L-(+)-tartrique, BioXtra
ACIDE TARTARIQUE
Acide (2R,3R)-2,3-tartrique
CHEBI:26849
HMS2270G22
Pharmakon1600-01300044
ACIDE TARTRIQUE, DL- [II]
ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-
ACIDE TARTRIQUE, DL-
HY-Y0293
STR02377
ACIDE TARTRIQUE
Tox21_300155
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique
NSC759609
s6233
AKOS016843282
Acide L-(+)-tartrique, >=99.5%
CS-W020107
DB09459
LS-3163
NSC-759609
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique
CAS-87-69-4
Acide L-(+)-tartrique
Acide (R*,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque
NCGC00247911-01
NCGC00254043-01
BP-31012
SMR000112492
SBI-0207063.P001
Acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque
T0025
EN300-72271
Acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque
C00898
D00103
D70248
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- [R-(R,R)]-
Acide L-(+)-tartrique
J-500964
J-520420
Acide L-(+)-tartrique
Q18226455
F8880-9012
Z1147451717
Acide L-(+)-tartrique
Acide L-(+)-tartrique
Acide tartrique
Acide L-(+)-tartrique, anhydre
Acide L-(+)-tartrique
Acide L-(+)-tartrique
(+)-(2R,3R)-acide tartrique
(+)-(R,R)-acide tartrique
Acide (+)-L-tartrique
(+)-acide tartrique
Acide (2R,3R)-(+)-tartrique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2R,3R)-tartrique
Acide (R,R)-(+)-tartrique
Acide (R,R)-tartrique
Acide [R-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque
133-37-9
201-766-0
205-105-7
87-69-4
Acide tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2R,3R)-
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2R,3R)-rel-
L-(+)-Tartrate
Acide L(+)-tartrique
L-(+)-Tartrate
Acide L-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide L-tartrique
Acide L-thréarique
Acide tartrique ordinaire


ACIDE MALÉIQUE HOMOPOLYMÈRE
L'acide maléique homopolymère est un antitartre très efficace pour le carbonate de calcium, montrant d'excellentes performances à haute température ainsi que dans les systèmes d'eau de refroidissement fortement alcalins.
En raison de ses bonnes propriétés d'inhibition du tartre et de tolérance aux hautes températures, l'acide maléique homopolymère est utilisé dans les usines de dessalement de l'eau.
L'acide maléique homopolymère a de meilleures performances lorsqu'il est combiné avec des phosphonates que lorsqu'ils sont utilisés seuls.

Numéro CAS : 26099-09-2
Numéro CE : 607-861-7
Formule moléculaire : C4H4O4;HOOCCH=CHCOOH;C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07 g/mol

Synonymes: Acide 2-butènedioïque (2Z)-, homopolymère, Acide 2-butènedioïque (Z)-, homopolymère, Accent T 1107, Acumer 4200, Aron A 6510, Prémélange Bel 200, Belclène 200, Belclène 200LA, Belclène 710, Dequest P 9000, Dp 3328, Hpma, Anhydride polymaléique hydrolysé, Anhydride polymaléique hydrolysé, Anhydride polymaléique hydrolysé, Homopolymère d'acide maléique, Polymère d'acide maléique, Acide maléique, polymères, Nonpol PMA 50W, Nonpol PWA 50W, Acide polymaléique, Acide polymaléiqueAq, 150 shillings, HPMA, Acide polymaléique, Acide polymaléiqueAq, Poly(acide maléique), POLY(ACIDE MALÉIQUE), POLYMÈRE D'ACIDE MALÉIQUE, Acdi maléique (homopolymère), Anhydride polymaléique hydrolysé, Anhydride polymaléique hydrolysé, Anhydride polymaléique hydrolysé, anhydride polymaléique hydrolysé, Homopolymère d'acide (z)-2-butènedioïque

L'acide maléique homopolymère est l'homopolymère de l'acide maléique.
L'acide maléique homopolymère est un antitartre au carbonate de calcium très efficace qui présente d'excellentes performances dans les systèmes d'eau de refroidissement à haute température et fortement alcalins.

L'acide maléique homopolymère est stable en présence de chlore ou d'autres biocides oxydants.
En raison de la bonne inhibition de l'échelle de l'acide maléique homopolymère et de ses propriétés de tolérance aux températures élevées, l'acide maléique homopolymère est utilisé dans les usines de dessalement de l'eau.
L'acide maléique homopolymère agit également comme inhibiteur de corrosion lorsqu'il est combiné avec des sels de zinc.

L'acide maléique homopolymère est un homopolymère d'acide maléique, avec une inhibition de seuil évidente et une modification cristalline, et un poids moléculaire moyen d'environ 1000.
L'acide maléique homopolymère est l'inhibiteur de carbonate de calcium supérieur dans les conditions d'eau sévères de dureté élevée, d'alcalinité élevée et de température élevée et un agent de support de formulation multifonctionnel dans les systèmes d'eau industriels et d'autres applications connexes.

L'acide maléique homopolymère est largement utilisé dans les usines de dessalement des équipements de vaporisation flash, des chaudières basse pression, des locomotives à vapeur, de l'évaporation du pétrole brut, des oléoducs et des systèmes industriels d'eau froide à circulation.

L'acide maléique homopolymère a de meilleures performances lorsqu'il est combiné avec des phosphonates que lorsque les phosphonates sont utilisés seuls.
L'acide maléique homopolymère est compatible avec les composés d'ammonium quaternaire, bien qu'il ne soit pas affecté par le chlore ou d'autres biocides oxydants dans des conditions d'utilisation normales.

L'acide maléique homopolymère est un composé organique de type acide polycarboxylique, qui résiste aux températures élevées et peut chélater le calcium, le magnésium, le fer, etc. dans l'eau.
Bonne stabilité thermique, utilisation de la gamme PH, large dureté de l'eau, est un excellent inhibiteur de tartre.

L'acide maléique homopolymère, en tant qu'agent de traitement de l'eau verte à faible coût et excellent, est devenu un membre important de l'inhibiteur et du dispersant de tartre soluble dans l'eau à haute efficacité.
En particulier dans des conditions environnementales difficiles telles qu'une température élevée, un pH élevé, une alcalinité élevée, une dureté élevée, etc., l'acide maléique homopolymère a un effet significatif d'inhibition du tartre sur le carbonate de calcium, le sulfate de calcium, etc., qui ne sont pas des acides polypropylènes généraux et d'autres copolymérisation organique Le dispersant peut atteindre.
Dans le même temps, l'acide maléique homopolymère a une faible toxicité, aucun effet cancérigène et tératogène, et est souvent utilisé comme agent de traitement de l'eau pour faire circuler l'eau de refroidissement, l'eau de chaudière à basse pression et le traitement anti-tartre pour l'injection d'eau dans les champs pétrolifères, le pétrole brut déshydratation et autres systèmes.

L'acide maléique homopolymère est un polyélectrolyte, également connu sous le nom d'agent antitartre H-1, l'acide maléique homopolymère, qui est produit par polyhydrolyse de l'anhydride maléique ou polymérisation par hydrolyse.
L'acide maléique homopolymère est un liquide visqueux brun-rouge à température ambiante.

Facilement soluble dans l'eau, chaque atome de carbone de la chaîne polymère a une charge potentielle élevée.
Par conséquent, les propriétés du polyélectrolyte d'acide maléique homopolymère sont différentes de celles de l'acide polyacrylique ou de l'acide polyméthacrylique.

Lors d'une goutte avec LiOH, NaOH, KOH ou (CH3) 4NOH, seule la moitié du groupe carboxyle de l'acide total est neutralisée, et les propriétés sont différentes de l'acide polyacrylique ou de l'acide polyméthacrylique.
Lorsque la courbe LiOH, NaOH, KOH ou (CH3)4NOH est utilisée, il n'y a qu'un seul saut au point de demi-somme.

Par conséquent, en termes de titrage potentiométrique, l'acide maléique homopolymère est souvent considéré comme un acide unitaire.
Les homopolymères d'acide maléique et les copolymères d'acide maléique et d'acide acrylique peuvent être utilisés pour traiter les poudres de carbonate de calcium et de phosphate de calcium.

La modification de surface du carbonate de calcium permet d'améliorer la stabilité du carbonate de calcium en phase (système) organique ou inorganique, d'améliorer la dispersibilité de ces poudres en solution, et d'éviter l'agglomération des particules.
L'acide maléique homopolymère est préparé par polymérisation et hydrolyse de l'anhydride maléique sous l'action d'un catalyseur.
L'acide maléique homopolymère est principalement utilisé pour l'inhibition du tartre et de la corrosion des chaudières de locomotives à vapeur, des chaudières industrielles à basse pression, des systèmes d'eau de refroidissement des moteurs à combustion interne, du dessalement de l'eau de mer, de l'extraction du potassium de l'eau de mer, des systèmes d'échange de chaleur, des oléoducs des champs pétrolifères et des systèmes de retour des réservoirs.

L'acide maléique homopolymère est un médicament qui inhibe l'activité du maléate, du tartrate d'hydrogène et du chlorure de benzalkonium.
L'acide maléique homopolymère est utilisé comme inhibiteur actif dans le traitement des maladies infectieuses causées par des bactéries.

L'acide maléique homopolymère s'est avéré efficace contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
Les études de toxicité à long terme sur les rats n'ont montré aucune preuve de cancérogénicité ou d'autres effets indésirables.
Il a également été démontré que l'acide maléique homopolymère se lie à la constante de vitesse pour les réactions en chaîne par polymérase, ce qui peut entraîner une inhibition de la croissance bactérienne.

L'acide maléique homopolymère est l'homopolymère de l'acide maléique.
L'acide maléique homopolymère est très stable en présence de chlore et d'autres biocides oxydants.

L'acide maléique homopolymère a de bonnes propriétés d'inhibition du tartre et de résistance aux hautes températures.
Par conséquent, l'acide maléique homopolymère peut être utilisé dans les usines de dessalement de l'eau.

L'acide maléique homopolymère est également un excellent antitartre au carbonate de calcium à haute température et dans les systèmes d'eau de refroidissement hautement alcalins.
De plus, l'acide maléique homopolymère peut être utilisé en combinaison avec des sels de zinc comme inhibiteur de corrosion.

L'acide maléique homopolymère peut également être utilisé comme additif pour le béton et pour l'évaporation du pétrole brut.
L'acide maléique homopolymère peut être fabriqué par polymérisation de l'anhydride maléique I, un hydrocarbure aromatique, à 60° à 200° C.

Un polymère relativement homogène et facilement synthétisé, l'acide maléique homopolymère, a été étudié pour déterminer l'adéquation de l'acide maléique homopolymère en tant que composé modèle pour les substances humiques.
Les propriétés physiques et chimiques de l'acide maléique homopolymère ont été mesurées par spectroscopie UV/VIS, infrarouge à transformée de Fourier et RMN 13C, chromatographie d'exclusion de taille à haute pression et analyses élémentaires pour élucider les caractéristiques structurelles de l'acide maléique homopolymère et des substances humiques aquatiques.

En termes de taille, de polydispersité, de composition élémentaire et de spectres infrarouges, l'acide maléique homopolymère ressemble le plus aux acides fulviques dérivés principalement de sources terrestres.
L'absorptivité molaire (mesurée à 280 nm) et les données spectroscopiques RMN 13C montrent cependant que l'acide maléique homopolymère présente nettement moins d'aromaticité que les matériaux fulviques de taille similaire.

En général, les acides fulviques aquatiques d'origine terrestre possèdent des pourcentages plus élevés de carbones aromatiques que l'acide maléique homopolymère ou les acides fulviques lacustres et souterrains.
Les spectres RMN 13C montrent également que les carbones aliphatiques II et acétal, présents dans plusieurs acides fulviques aquatiques, sont absents dans l'acide maléique homopolymère.

De plus, la teneur en carbone carboxylique de l'acide maléique homopolymère est significativement plus élevée que celle de tous les matériaux humiques utilisés dans cette étude.
Sur la base de ces résultats, l'acide maléique homopolymère ne ressemble pas à une substance humique unique, mais semble plutôt posséder des propriétés chimiques communes aux matériaux humiques de diverses sources.

Applications de l'acide maléique homopolymère :
Systèmes d'eau de refroidissement / traitement des eaux industrielles
Additif pour béton
Désalinisation de l'eau
Évaporation du pétrole brut

Utilisations de l'acide maléique homopolymère :
L'acide maléique homopolymère a une stabilité chimique et une résistance à la température élevées, et a un effet de limite de solubilité évident lorsque la valeur du pH est de 8,3.
L'acide maléique homopolymère peut chélater le plasma de calcium et de magnésium dans l'eau et possède une capacité de distorsion du réseau, ce qui peut améliorer la fluidité des boues.

L'acide maléique homopolymère est particulièrement adapté à l'inhibition du tartre dans les systèmes d'eau à haute température tels que l'eau de chaudière.
L'acide maléique homopolymère peut être utilisé comme pipeline d'eau de champ pétrolifère, système d'eau de refroidissement en circulation et dessalement instantané de l'eau de mer et autres inhibiteurs de sédiments, inhibiteurs de tartre, etc., peut également être utilisé comme détergent industriel de base

L'acide maléique homopolymère est un inhibiteur de tartre efficace.
L'acide maléique homopolymère est principalement utilisé dans les chaudières à basse pression, les systèmes de circulation d'eau de refroidissement industriels, les oléoducs, la déshydratation du pétrole brut et le dessalement instantané de l'eau de mer et d'autres aspects de l'inhibiteur de tartre, et peut être utilisé comme composant principal des agents de nettoyage avancés, mais peut également être utilisé comme agent de rinçage textile, réduit la teneur en cendres des textiles.

L'acide maléique homopolymère a toujours un bon effet d'inhibition et de dispersion du tartre sur le carbonate en dessous de 300 ℃, et le temps d'inhibition du tartre peut atteindre COOH.
En raison de l'excellente performance d'inhibition du tartre et de la résistance à haute température de l'acide maléique homopolymère, l'acide maléique homopolymère est largement utilisé dans l'unité flash de dessalement d'eau de mer et dans la chaudière basse pression, la locomotive à vapeur, la déshydratation du pétrole brut, le pipeline de transfert d'eau et la circulation industrielle. eau de refroidissement.

De plus, l'acide maléique homopolymère a un certain effet d'inhibition de la corrosion, et l'effet du composé avec du sel de zinc est meilleur, ce qui peut empêcher efficacement la corrosion de l'acier au carbone.
L'acide maléique homopolymère est généralement (1 ~ 15) × 10-6 et un composé de phosphate organique, pour la circulation de l'eau de refroidissement, l'injection d'eau dans les champs pétrolifères, le traitement de déshydratation du pétrole brut et le traitement du four à chaudière basse pression, l'acide maléique homopolymère a un bon effet d'inhibition la formation de tartre et l'élimination du vieux tartre, et le taux d'inhibition du tartre peut atteindre 98 %.

L'acide maléique homopolymère a de meilleures performances lorsqu'il est combiné avec des phosphonates que lorsque les phosphonates sont utilisés seuls.
L'acide maléique homopolymère est compatible avec les composés d'ammonium quaternaire, bien qu'il ne soit pas affecté par le chlore ou d'autres biocides oxydants dans des conditions d'utilisation normales.

Le cacao à l'acide maléique homopolymère est utilisé pour l'inhibition du tartre de l'eau de refroidissement industrielle en circulation, des conduites d'eau des champs pétrolifères et de l'eau de chaudière.
Dessalement et prévention du tartre de l'eau de mer par évaporation flash.
Et utilisé comme ingrédient dans les agents de nettoyage avancés.

La posologie générale est de 1 à 5 ppm.
L'acide maléique homopolymère peut être utilisé pour les canalisations d'eau des champs pétrolifères, les chaudières de locomotives à vapeur, les chaudières à moyenne et basse pression, le dessalement de l'eau de mer, l'eau de refroidissement en circulation, l'inhibiteur de tartre et le dispersant.

L'acide maléique homopolymère peut également être utilisé comme agent de nettoyage textile.
Dosage général 2 × 10-6~10-5.

L'acide maléique homopolymère est utilisé comme inhibiteur de tartre et inhibiteur de corrosion dans les locomotives à vapeur, l'eau de chaudière industrielle, l'eau froide et le traitement par injection d'eau des champs pétrolifères.
L'acide maléique homopolymère est un inhibiteur de tartre à haut rendement, principalement utilisé dans les chaudières à basse pression, les systèmes de circulation d'eau de refroidissement industriels, les conduites d'eau des champs pétrolifères, la déshydratation du pétrole brut, etc.

L'acide maléique homopolymère a une stabilité chimique et une résistance à la température élevées, et a une valeur de pH évidente à 8,3.
L'effet de limite de solubilité peut chélater avec le plasma de calcium et de magnésium dans l'eau et avoir une capacité de distorsion du réseau, ce qui peut améliorer la fluidité des boues.

L'acide maléique homopolymère est particulièrement adapté à l'inhibition du tartre des systèmes à eau chaude élevée tels que l'eau de chaudière.
L'acide maléique homopolymère peut être utilisé comme inhibiteur de sédiments, inhibiteur de tartre, etc. pour les conduites d'eau des champs pétrolifères, les systèmes d'eau de refroidissement en circulation et le dessalement de l'eau de mer par évaporation flash.
L'acide maléique homopolymère peut également être utilisé comme nettoyant industriel alcalin avec.

Propriétés de l'acide maléique homopolymère :
L'acide maléique homopolymère est un homopolymère d'acide maléique à base de solvant, avec une inhibition de seuil évidente et une modification cristalline, et un poids moléculaire moyen d'environ 1000.
L'acide maléique homopolymère est l'inhibiteur de carbonate de calcium supérieur dans les conditions d'eau sévères de dureté élevée, d'alcalinité élevée et de température élevée et un agent de support de formulation multifonctionnel dans les systèmes d'eau industriels et d'autres applications connexes.

L'acide maléique homopolymère est largement utilisé dans les usines de dessalement des équipements de vaporisation flash, des chaudières basse pression, des locomotives à vapeur, de l'évaporation du pétrole brut, des oléoducs et des systèmes industriels d'eau froide à circulation.

Nature de l'acide maléique homopolymère :
L'acide maléique homopolymère est un liquide transparent.
L'acide maléique homopolymère est soluble dans l'eau, stabilité chimique et stabilité thermique élevée, température de décomposition de 330.

50% de la solution aqueuse est un liquide visqueux jaune clair, la densité est supérieure ou égale à 1.
2g/cm3, la valeur du pH est de 1 à 2.
L'acide maléique homopolymère est un polyélectrolyte de faible poids moléculaire, non toxique, soluble dans l'eau, à haute stabilité chimique et thermique, température de décomposition supérieure à 330 ℃.

Méthode de préparation de l'acide maléique homopolymère :
La polymérisation a été initiée en présence de peroxyde de benzoyle avec de l'anhydride maléique comme matière première et du toluène comme solvant.

Méthode de synthèse de l'acide maléique homopolymère :
Ajouter une certaine quantité d'anhydride maléique et d'eau dans un ballon à quatre bouches de 1000 m équipé d'un thermomètre, d'un agitateur, d'un condenseur à reflux et d'un entonnoir à chute de pression constante, et augmenter la température à 60 ℃.
Une fois l'anhydride maléique complètement dissous, ajoutez une quantité appropriée de catalyseur et d'AXL auxiliaire fabriqué par vous-même, démarrez l'agitateur et augmentez la température à la température définie en même temps, contrôlez une certaine température de réaction et ajoutez l'initiateur dans un certain délai. période de temps à travers un entonnoir à chute de pression constante.
Après la chute, poursuivre la réaction de conservation de la chaleur pendant 2h pour obtenir des produits d'acide maléique homopolymère.

Méthode de production de l'acide maléique homopolymère :
200 parties d'anhydride maléique, 80 parties d'eau et une partie de catalyseur sont ajoutées dans la bouilloire.
Après chauffage et reflux, 100 parties de peroxyde d'hydrogène sont ajoutées goutte à goutte à 100 ~ 120 ℃.

Après la réaction, chauffer et reflux pendant 30 min pour obtenir un produit hydrolysé marron-jaune limpide et transparent.
Utilisation d'eau comme solvant et de tige d'acide maléique comme monomère en présence d'initiateur pour la polymérisation.
Voir tige d'acide maléique homopolymère hydrolysé pour plus de détails.

Manipulation et stockage de l'acide maléique homopolymère :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Veiller à une bonne ventilation du poste de travail. Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Porter un équipement de protection individuelle.

Mesures d'hygiène:
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de l'acide maléique homopolymère.
Lavez-vous toujours les mains après avoir manipulé de l'acide maléique homopolymère.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Ne pas exposer à des températures supérieures à 50 °C/ 122 °F.
Protéger du soleil.

Conserver dans le contenant d'origine ou dans un contenant résistant à la corrosion et/ou doublé.
Stocker dans un récipient résistant à la corrosion avec une doublure intérieure résistante.

Conserver uniquement dans le contenant d'origine.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Garder son calme.

Matériaux incompatibles :
Les métaux.

Durée de conservation de l'acide maléique homopolymère :
Dans des conditions de stockage appropriées, la durée de conservation est de 12 mois

Stabilité et réactivité de l'acide maléique homopolymère :

Réactivité:
L'acide maléique homopolymère est non réactif dans les conditions normales d'utilisation, de stockage et de transport.

Stabilité chimique:
Stable dans des conditions normales.

Possibilité de réactions dangereuses:
Aucune réaction dangereuse connue dans les conditions normales d'utilisation.

Condition à éviter :
Aucun dans les conditions de stockage et de manipulation recommandées.

Matériaux incompatibles :
Bases fortes.
Agent d'oxydation.
Peut être corrosif pour les métaux. les métaux.

Produits de décomposition dangereux:
Dans des conditions normales de stockage et d'utilisation, aucun produit de décomposition dangereux ne devrait apparaître.

Mesures de premiers secours de l'acide maléique homopolymère :

Après inhalation :
Emmenez la personne à l'air frais et gardez-la à l'aise pour respirer.

Après contact avec la peau :
Laver la peau à grande eau.

Après contact visuel :
Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.

Si l'irritation oculaire persiste :
Obtenir des conseils/des soins médicaux.

Après ingestion :
Appeler un centre antipoison/médecin/médecin si vous ne vous sentez pas bien.

Principaux symptômes et effets (aigus et différés) :

Symptômes/effets après contact avec les yeux :
Irritation de l'oeil.

Soins médicaux immédiats et traitement spécial, si nécessaire :
Traiter de façon symptomatique.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide maléique homopolymère :

Moyens d'extinction appropriés :
Pulvérisateur d'eau.
Poudre sèche.

Mousse.
Gaz carbonique.

Dangers spécifiques liés au produit chimique :

Réactivité:
L'acide maléique homopolymère est non réactif dans les conditions normales d'utilisation, de stockage et de transport.

Équipements de protection spéciaux et précautions pour les pompiers :

Protection pendant la lutte contre l'incendie :
N'essayez pas d'intervenir sans équipement de protection adapté.
Appareil respiratoire autonome.
Vêtement de protection complet.

Mesures à prendre en cas de rejet accidentel d'acide maléique homopolymère :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Procédures d'urgence:
Ventiler la zone de déversement.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.

Équipement protecteur:
N'essayez pas d'intervenir sans équipement de protection adapté.

Précautions environnementales
Éviter le rejet dans l'environnement.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :

Méthodes de nettoyage :
Absorber le déversement de liquide dans un matériau absorbant.

Les autres informations:
Éliminer les matériaux ou les résidus solides dans un site autorisé.

Identifiants de l'acide maléique homopolymère :
N° CAS : 26099-09-2
Nom chimique : acide maléique homopolymère
Numéro CB : CB5491823
Formule moléculaire : C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07
Numéro MDL : MFCD00284278

Formule : (C4H4O4)n
N° CAS : 26099-09-2
N° CE : n/a

N° CAS : [26099-09-2]
Code produit : FP45020
N° MDL : MFCD00284278
Formule chimique : (C4H4O4)n
Sourires : C(=C\C(=O)O)\C(=O)O
Densité : 1,23 g/cm3
Point d'éclair : 100 °C
Stockage : conserver entre 10 °C et 25 °C, bien refermer le récipient
Numéro ONU : UN3265
Groupe d'emballage : II
Classe : 8

CE / Numéro de liste : 607-861-7
N° CAS : 26099-09-2

Propriétés de l'acide maléique homopolymère :
Densité : 1,18 (48 % aqueuse)
Point d'éclair : 95 °C
température de stockage : 2-8°C

Formule moléculaire : C4H4O4;HOOCCH=CHCOOH;C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07 g/mol
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 116,010959 g/mol
Masse monoisotopique : 116,010959 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 119
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Couleur/Forme : Prismes monocliniques d'eau ; Cristaux blancs d'eau, d'alcool et de benzène ; Cristaux incolores
Odeur : Légère odeur acidulée
Point d'ébullition : 275 °F à 760 mm Hg (se décompose) (NTP, 1992)

Formule moléculaire : C4H4O4
Masse molaire : 116,07
Densité : 1,18 (48 % aqueuse)
Point d'éclair : 95 °C
Conditions de stockage : 2-8°C

Spécifications de l'acide maléique homopolymère :
Aspect : liquide ambré
Contenu solide % : 48-52
pH (tel quel): 2.0 max
Densité (20℃, g/cm3): 1.16-1.22

Produits associés de l'acide maléique homopolymère :
2-Hydroxyisophtalate de diméthyle
2,6-diméthyl-4-hydroxypyridine
1-(1,1-Diméthyléthoxy)-N,N,N',N'-tétraméthyl-méthanediamine
(contient du tris(diméthylamino) méthane et du N,N-diméthylformamide di-tert-butyl acétal) (qualité technique)
(E)-6,6-diméthylhept-2-èn-4-yn-1-ol
Chlorothiophosphate de diméthyle

Noms de l'acide maléique homopolymère :

Noms des processus réglementaires :
Acide 2-butènedioïque (2Z)-, homopolymère

Noms IUPAC :
Acide (2R,3R)-2,3-diméthylbutanedioïque
Acide 2-butènedioïque (2Z)-, homopolymère
Acide 2‐butènedioïque (2Z)‐, homopolymère
ACIDE POLIMALEICO
Anhydride polymaléique hydrolysé
POLY(ACIDE MALÉIQUE)
Poly(acide maléique)
poly(acide maléique)
Acide polymaléique
Acide polymaléique
Acide polymaléique

Autres noms:
HPMA
Anhydride polymaléique hydrolysé
Anhydride polymaléique hydrolysé (HPMA)
PHOSPHITE MONOPOTASSIQUE

Autre identifiant :
26099-09-2
ACIDE MALIQUE (ACIDE DE POMME)
L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide malique (acide de pomme) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.

Numéro CAS : 150992-96-4
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 138,12344

(S)-Acide malique (acide de pomme)-13C4, 150992-96-4, DTXSID301243440, HY-Y1069S3, CS-0542075, Acide butanedioïque-1,2,3,4-13C4, 2-hydroxy-, (S)-, Acide L-malique (acide de pomme)-13C4, >=99 atome % 13C, >=97% (CP).

L'acide malique (acide de pomme) peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplsérotiques.
L'acide malique (acide de pomme) est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
L'acide malique (acide de pomme), en tant que double anion, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.

Les sels et les esters de l'acide malique (acide de pomme) sont connus sous le nom de malates.
L'anion malate est un intermédiaire métabolique dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique (acide de pomme) est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique (acide de pomme) est produit synthétiquement.

Le malate joue un rôle important en biochimie.
Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans l'acide malique (acide de pomme), le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.

L'accumulation de ces solutés à l'intérieur de la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.
L'acide malique (acide de pomme), souvent appelé « acide de pomme », est un acide organique naturel présent dans divers fruits, les pommes étant une source particulièrement riche.
L'acide malique (acide de pomme) appartient à la famille des acides alpha-hydroxylés (AHA) et est connu pour son goût acidulé.

La formule chimique de l'acide malique (acide de pomme) est C₄H₆O₅.
L'acide malique (acide de pomme) a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom acide malique, qui est dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.

L'acide malique (acide de pomme) est le principal acide de nombreux fruits, notamment les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings, et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, tels que les agrumes.
L'acide malique (acide de pomme) contribue à l'acidité des pommes non mûres.
Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.

L'acide malique (acide de pomme) est présent dans les raisins et dans la plupart des vins avec des concentrations parfois aussi élevées que 5 g/L.
L'acide malique (acide de pomme) confère un goût acidulé au vin ; La quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique (acide de pomme) est très clair et pur dans la rhubarbe, une plante dont c'est la saveur principale.

L'acide malique (acide de pomme) est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice de sumac.
L'acide malique (acide de pomme) est également un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les croustilles aromatisées au sel et au vinaigre.
L'acide malique (acide de pomme), est un acide organique alpha-hydroxy, parfois appelé acide de fruit.

En effet, l'acide malique (acide de pomme) se trouve dans les pommes et autres fruits.
L'acide malique (acide de pomme) se trouve également dans les plantes et les animaux, y compris les humains.
En fait, l'acide malique (acide de pomme), sous la forme de son malate anionique, est un intermédiaire clé dans le cycle majeur de production d'énergie biochimique dans les cellules, connu sous le nom d'acide citrique ou cycle de Krebs situé dans les mitochondries des cellules.

L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans de nombreux produits alimentaires et est un produit très populaire dans les boissons et les sucreries.
L'acide malique (acide de pomme), également connu sous le nom d'acide de pomme et d'acide hydroxysuccinique, est une molécule chirale.
Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide malique (acide de pomme) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique (acide de pomme) en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique (acide de pomme) est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes, et est généré dans le métabolisme des fruits.
L'acide malique (acide de pomme), lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.

L'acide malique (acide de pomme) est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'utilisation de l'acide malique (acide de pomme) est approuvée comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié sous son numéro INS 296).

L'acide malique (acide de pomme) contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.
L'acide malique (acide de pomme) est originaire d'Europe en 1785 lorsqu'il a été isolé pour la première fois à partir de jus de pomme.
L'acide malique (acide de pomme) est l'acide principal de nombreux fruits, notamment les raisins, les pêches et les poires, ce qui contribue à leur goût distinct.

L'acide malique (acide de pomme) lui-même a un goût acidulé et acide.
Dans les boissons, l'acide malique (acide de pomme) aide à donner le goût acidulé et à équilibrer le pH.
L'acide malique (acide de pomme) est excellent en raison de sa capacité à se dissoudre rapidement dans l'eau, ce qui lui permet d'être utilisé avec d'autres additifs dans de nombreux aliments différents.

Acide malique (acide de pomme) utilisé dans la production de vin, de bière et de cidre, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé pour réguler le pH et l'acidité totale.
Le pH d'une solution est la mesure des protons flottant librement à un moment précis.
Cela fera en sorte que plus de protons quitteront le composé acide et se lieront aux récepteurs gustatifs.

L'acide malique (acide de pomme) est l'acide le plus courant parmi tous les fruits.
L'acide malique (acide de pomme) a une sensation d'acidité plus prolongée, ce qui augmente son acidité apparente.
En vinification, l'acidité excessive peut être réduite par la fermentation malolactique, qui convertit le malique en acide lactique.

L'acide malique (acide de pomme) a une sensation d'acidité plus prolongée, ce qui augmente son acidité apparente.
L'acide malique racémique (acide de pomme) est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.

Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide malique (acide de pomme) est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.
L'acide malique (acide de pomme) confère un goût acidulé au vin ; La quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.

Le goût de l'acide malique (acide de pomme) de l'acide malique (acide de pomme) est très clair et pur dans la rhubarbe, une plante dont c'est la saveur principale.
L'acide malique (acide de pomme) est également un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les croustilles aromatisées au sel et au vinaigre.
L'acide malique (acide de pomme), les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide malique (acide de pomme) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique (acide de pomme) en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique (acide de pomme) est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes, et est généré dans le métabolisme des fruits.
L'acide malique (acide de pomme), lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.

L'acide malique (acide de pomme) est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide malique (acide de pomme) contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

L'acide malique (acide de pomme) se trouve dans de nombreux fruits, notamment les pommes, les abricots, les cerises, les raisins et les pastèques.
L'acide malique (acide de pomme) contribue au goût acidulé ou aigre de ces fruits.
Sous sa forme pure, l'acide malique (acide de pomme) a une saveur forte et acidulée, ce qui le rend utile comme additif alimentaire pour rehausser le goût aigre de divers produits.

L'acide malique (acide de pomme) est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons comme acidulant et exhausteur de goût.
L'acide malique (acide de pomme) est ajouté à des produits comme les bonbons, les boissons et le pain au levain pour donner un goût acidulé.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide dicarboxylique, ce qui signifie qu'il possède deux groupes carboxyle (-COOH).

L'acide malique (acide de pomme) est une acidité, ce qui le rend adapté à l'ajustement des niveaux de pH de certains produits alimentaires et boissons.
L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés exfoliantes.
L'acide malique (acide de pomme) se trouve dans certains produits de soin de la peau, en particulier ceux conçus pour l'exfoliation chimique ou favorisant le renouvellement de la peau.

L'acide malique (acide de pomme) est parfois utilisé en combinaison avec d'autres composés à des fins médicinales.
Par exemple, l'acide malique (acide de pomme) est inclus dans certaines formulations pour le traitement d'affections telles que la sécheresse buccale.
Bien que l'acide malique (acide de pomme) puisse être extrait de sources naturelles comme les fruits, il peut également être produit synthétiquement.

La forme synthétique est chimiquement identique à la forme naturelle et est souvent utilisée dans les applications alimentaires et les boissons.
L'acide malique (acide de pomme) joue un rôle dans le cycle de Krebs, également connu sous le nom de cycle de l'acide citrique, qui est une série de réactions chimiques qui se produisent dans les mitochondries des cellules pour générer de l'énergie à partir des glucides.
L'acide malique (acide de pomme) a joué un rôle important dans la découverte de l'inversion de Walden et du cycle de Walden, dans lequel l'acide (−)-malique (acide de pomme) est d'abord converti en acide (+)-chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.

L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique (acide de pomme), qui réagit ensuite avec PCl5 en acide (−)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé en acide (−)-malique (acide de pomme).
L'acide malique (acide de pomme) est un type d'acide dicarboxylique et est l'acide prédominant dans les pommes et autres fruits.

La supplémentation du sol en mélasse augmente la synthèse microbienne de l'AM.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l'amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture.
L'acide malique (acide de pomme), un acide hydroxydicarboxylique, se trouve dans toutes les formes de vie.

L'acide malique (acide de pomme) n'existe naturellement que sous forme d'énantiomère L.
L'acide malique (acide de pomme) ne doit pas être confondu avec les acides maléique et malonique à consonance similaire.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide alpha-hydroxylé présent dans certains fruits et vins.

Certaines personnes prennent des suppléments d'acide malique (acide de pomme) pour traiter la fatigue et la sécheresse buccale. L'acide malique (acide de pomme) est un ingrédient de certains médicaments.
L'acide malique (acide de pomme) peut également ajouter de la saveur aux aliments et servir d'ingrédient exfoliant naturel dans de nombreux produits pour améliorer le teint de la peau.
L'acide malique (acide de pomme) est présent dans la pomme.

Malic est dérivé du mot latin malum, qui signifie pomme.
D'autres fruits comme les raisins, les pastèques et les cerises, ainsi que des légumes comme le brocoli et les carottes, contiennent tous de l'acide malique (acide de pomme).
Les principales utilisations de l'acide malique (acide de pomme) sont dans l'industrie des bonbons et des boissons.

L'acide malique (acide de pomme) réduit la fibromyalgie et la douleur liée au syndrome de fatigue chronique.
De plus, cet acide améliore l'endurance musculaire et l'endurance, ce qui diminue le syndrome de fatigue chronique.
L'acide malique (acide de pomme) augmente également la tolérance à l'exercice.

L'acide malique (acide de pomme) également appelé acide 2-hydroxysuccinique.
L'acide malique (acide de pomme) est un type d'acide alpha-hydroxylé.
L'acide malique (acide de pomme) contribue à l'acidité des pommes vertes et est présent dans d'autres fruits tels que le raisin et la rhubarbe.

L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique, qui est l'ingrédient actif de nombreux aliments acides ou acidulés.
Dans la nature, l'acide malique (acide de pomme) est présent en grande concentration sur la peau de la pomme et dans une large gamme de fruits et légumes, notamment les prunes, les tomates, les groseilles, les bananes.
En plus d'être un régulateur d'acide, l'acide malique (acide de pomme) est ajouté aux aliments pour leur donner un arôme plus riche et plus pénétrant.

L'acide malique (acide de pomme) est plus acidulé que l'acide ascorbique ou citrique.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide dicarboxylique organique présent dans divers aliments et métabolisé chez l'homme par le cycle de Krebs (ou acide citrique).
Sous sa forme marquée par des isotopes stables, il est couramment utilisé comme étalon authentique pour la quantification des métabolites.

Il existe divers acides organiques dans la nature, par exemple les acides citrique, lactique et butyrique.
Les acides sont également présents, entre autres, dans les pommes appréciées en raison de leur goût unique, de leur richesse en vitamines, en fibres et en minéraux.
L'acide malique (acide de pomme) est une sorte d'acide de fruit.

L'acide malique (acide de pomme) est naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes.
L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique.
L'acide malique (acide de pomme) a des centaines d'avantages.

L'acide malique (acide de pomme) se trouve surtout dans les fruits acides et principalement les pommes.
Outre les pommes, l'acide malique (acide de pomme) se trouve également dans les légumes et les fruits tels que les abricots, les bananes, les cerises, les raisins, les écorces d'orange, les brocolis, les poires, les prunes, les carottes, les pommes de terre, les haricots verts.
L'acide malique (acide de pomme) est synthétisé commercialement en hydratant de l'acide maléique et des acides fumatiques en présence d'un catalyseur.

Cet acide important trouve sa place dans le métabolisme de chaque être vivant.
L'acide malique (acide de pomme) est une étape importante du cycle de Krebs, le cycle énergétique que l'on trouve dans les mitochondries des cellules vivantes.
Grâce à ses propriétés, il est également très bénéfique pour la santé.

L'acide malique (acide de pomme) est identifié par le code E296.
70 % de la production mondiale d'acide malique (acide de pomme) est utilisée comme additif dans les yaourts et comme conservateur dans les boissons.
Le domaine d'utilisation le plus courant de l'acide malique (acide de pomme) est celui des aliments aromatisés aux fruits.

Les principaux sont les boissons gazeuses et les fruits délicieux et les sirops.
L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé dans les jus de pomme, de raisin et d'autres fruits pour stabiliser la couleur du jus.
Une autre raison de l'utilisation de l'acide malique (acide de pomme) dans les boissons est qu'il se dissout facilement, laisse un arrière-goût durable et durable en bouche et est compatible avec différentes saveurs.

L'inclusion d'acide malique (acide de pomme) dans le concentré de jus rehausse également la saveur naturelle de la boisson.
De plus, il crée un effet synergique avec l'acide ascorbique.
Ainsi, il empêche l'oxydation en fournissant un complexe stable avec du cuivre et du fer.

L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé dans les produits levants.
La raison principale est qu'il se dissout facilement.
L'acide malique (acide de pomme) est préféré dans ces produits en raison de son augmentation de la durée de conservation et de ses propriétés aromatisantes permanentes.

L'acide malique (acide de pomme) est également ajouté au contenu des boissons gazeuses.
L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé dans la production de bonbons durs, de chewing-gums, de confitures, de gelées et de desserts à la gélatine.
L'interaction facile de l'acide malique (acide de pomme) avec d'autres composants de la structure du sucre, ainsi que son effet éclaircissant et améliorant la clarté sont les principales raisons de la préférence.

L'acide malique (acide de pomme) est un métabolite important présent dans toutes les cellules vivantes et est abondant dans les pommes.
L'acide malique (acide de pomme) est parfois appelé « acide de pomme ».
L'industrie alimentaire utilise l'acide malique (acide de pomme) comme acidulant et agent aromatisant dans les boissons aromatisées aux fruits, les bonbons, les mélanges de thé glacé aromatisés au citron, les crèmes glacées et les conserves.

L'acide malique (acide de pomme), également connu sous le nom d'acide 2-hydroxysuccinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.
Il existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D (acide de pomme), l'acide malique L (acide de pomme) et son mélange d'acide malique DL (acide de pomme).
Poudre cristalline blanche ou cristalline à forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol. Avoir un goût aigre agréable et spécial.

L'acide malique (acide de pomme) est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire et médicale.
L'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé dans le traitement et la concoction de boissons, de liqueurs, de jus de fruits et la fabrication de bonbons et de confitures, etc.
L'acide malique (acide de pomme) a également des effets d'inhibition des bactéries et d'antisepsie et peut éliminer le tartrate pendant le brassage du vin.

L'acide malique (acide de pomme) est un produit chimique présent dans certains fruits et vins.
L'acide malique (acide de pomme) est utilisé pour fabriquer des médicaments.
Les gens prennent de l'acide malique (acide de pomme) par voie orale pour la fatigue et la fibromyalgie.

Dans les aliments, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé comme agent aromatisant pour donner aux aliments un goût acidulé.
Dans l'industrie manufacturière, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé pour ajuster l'acidité des cosmétiques.
L'acide malique (acide de pomme) est impliqué dans le cycle de Krebs.

Il s'agit d'un processus que le corps utilise pour produire de l'énergie.
L'acide malique (acide de pomme), un acide hydroxydicarboxylique, se trouve dans toutes les formes de vie.
L'acide malique (acide de pomme) n'existe naturellement que sous forme d'énantiomère L.

L'acide malique (acide de pomme) ne doit pas être confondu avec les acides maléique et malonique à consonance similaire.
L'acide malique (acide de pomme) donne à de nombreux fruits, en particulier aux pommes, leur saveur caractéristique.
L'acide malique (acide de pomme) est souvent appelé « acide de pomme ».

Le mot malic est dérivé du latin malum, qui a également donné son nom à Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommes.
L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide malique (acide de pomme) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe à l'état naturel.
Les sels d'acide malique (acide de pomme) et les esters d'acide malique (acide de pomme) sont connus sous le nom de malates.
L'anion malate d'acide malique (acide de pomme) est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique également connu sous le nom d'"acide de pomme » et d'"acide de fruit », et il est contenu dans de nombreux aliments préparés.
Ce composé se trouve naturellement dans la pomme, et en particulier dans la peau, et d'autres fruits.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide organique dit alpha-hydroxy, et il est également présent dans de nombreuses espèces végétales et animales.

Cet intermédiaire est l'élément clé du principal cycle de production d'énergie cellulaire, le cycle de Krebs (également connu sous le nom de cycle de l'acide citrique).
L'acide malique (acide de pomme) est souvent présent sur l'étiquette de l'aliment, mais il n'est ni dangereux ni toxique pour la santé humaine.
L'acide malique (acide de pomme) a pour but d'augmenter l'acidité des aliments, ce qui donne plus de saveur, mais l'acide malique (acide de pomme) est également utilisé comme substance aromatisante et stabilisateur de couleur.

L'acide malique (acide de pomme) est identifié par l'acronyme E296.
Ce composé acidifiant est largement utilisé dans l'industrie alimentaire et il est généralement obtenu par synthèse chimique.
L'acide malique (acide de pomme) se trouve normalement dans les jus de fruits - principalement de raisin ou de pomme - ainsi que dans les gelées, les fruits à tartiner, les confitures, le vin et dans certains aliments à faible teneur en calories.

Dans la nature, l'acide malique (acide de pomme) est contenu dans des aliments tels que les pruneaux, les groseilles, les tomates et même les bananes, en petites quantités.
Cet acide de fruit est étroitement lié à l'acide et se caractérise par un goût acide, amer, fort et pénétrant.
L'acide malique (acide de pomme) dans les aliments offre une gamme d'avantages comme suit :

L'acide malique (acide de pomme) aide le corps à libérer de l'énergie des aliments.
L'acide malique (acide de pomme) augmente l'endurance physique des athlètes et des sportifs.
L'acide malique (acide de pomme) apporte un soutien précieux pendant la phase hypoxique de l'entraînement.

L'acide malique (acide de pomme) peut soulager les symptômes de la fibromyalgie chronique en réduisant la douleur.
Pour les raisons ci-dessus, la consommation d'aliments contenant de l'acide malique (acide de pomme) est fortement recommandée pour les personnes qui pratiquent des sports de niveau intense, compétitif ou professionnel, car on pense qu'il augmente les performances physiques en particulier en cas de manque d'oxygène dans les cellules.
L'acide malique (acide de pomme) peut être un acide dicarboxylique organique qui joue un rôle dans de nombreux aliments acides ou acidulés.

Sous sa forme ionisée, c'est le malate, un intermédiaire du cycle du TCA aux côtés du fumarate.
L'acide malique (acide de pomme) peut également être formé à partir de pyruvate ensemble des réactions anaplsérotiques.
La double hydratation de l'anhydride maléique donne de l'acide malique (acide de pomme).

Les deux énantiomères ont également pu être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
Et, par conséquent, l'énantiomère (S)- pourrait également être obtenu spécifiquement par fermentation de l'acide.
L'auto-condensation de l'acide malique (acide de pomme) avec du vitriol fumant donne l'acide pyrone.

L'acide malique (acide de pomme) a joué un rôle important dans la découverte de l'inversion de Walden et donc du cycle de Walden.
Dans l'acide malique (acide de pomme), tout d'abord, la conversion en acide (+)-chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.
Et l'oxyde d'argent humide convertit le composé chloré en acide (+)-malique (acide de pomme).

Après cela, il réagit avec PCl5 à l'acide (−)-chlorosuccinique.
Lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé en acide (−)-malique (acide de pomme), il termine le cycle.
L'acide malique (acide de pomme) peut aider à la production d'énergie dans le corps et à augmenter l'endurance et minimiser les dommages musculaires pendant l'exercice.

L'acide malique (acide de pomme) peut également aider à soulager la fatigue.
En raison de son rôle d'acide malique (acide de pomme), il peut aider à améliorer la santé et l'apparence de la peau.
Lorsqu'il est combiné avec du magnésium, l'acide malique (acide de pomme) peut entraîner une amélioration significative du nombre de points sensibles chez les patients atteints de fibromyalgie.

L'acide malique (acide de pomme) peut faciliter l'excrétion (chélation) de l'aluminium et du fer de l'organisme.
L'acide malique (acide de pomme) est ajouté au vin comme agent aromatisant - une bouteille de vin contient généralement environ 3 000 mg d'acide malique (acide de pomme).
L'acide malique (acide de pomme) est originaire d'Europe en 1785 lorsqu'il a été isolé pour la première fois à partir de jus de pomme.

L'acide malique (acide de pomme) est l'acide principal de nombreux fruits, notamment les raisins, les pêches et les poires, ce qui contribue à leur goût distinct.
L'acide malique (acide de pomme) lui-même a un goût acidulé et acide.
Dans les boissons, l'acide malique (acide de pomme) aide à donner le goût acidulé et à équilibrer le pH.

L'acide malique (acide de pomme) est excellent en raison de sa capacité à se dissoudre rapidement dans l'eau, ce qui lui permet d'être utilisé avec d'autres additifs dans de nombreux aliments différents.
L'acide malique (acide de pomme) est couramment utilisé dans les aliments pour ajouter de l'acidité et de l'acidité.
L'acide malique (acide de pomme) est un additif important dans les bonbons comme les ogives où il est mélangé à de l'huile de palme hydronée pour fournir une saveur aigre durable que nous aimons et détestons.

Pour cette même raison, il est également utilisé dans d'autres collations comme les chips de sel et de vinaigre pour leur donner du punch.
L'acide malique (acide de pomme) est généralement associé à d'autres additifs pour améliorer l'arrière-goût et avoir un goût plus naturel.
L'acide malique (acide de pomme) donne une acidité attrayante aux bonbons durs, mous, tablettenés et sans sucre ainsi qu'aux chewing-gums.

Par exemple, pour prolonger l'acidité des bonbons ou des chewing-gums, l'acide citrique est utilisé pour un coup de pouce aigre initial, l'acide malique (acide de pomme) pour une acidité persistante et l'acide fumarique pour maintenir l'acidité encore plus longtemps.
La solubilité élevée de l'acide malique (acide de pomme) lui permet d'être mélangé à des confiseries refroidies.
L'ajout d'acides à la fin du processus de fabrication des bonbons minimise l'inversion du sucre.

L'acide malique (acide de pomme) est un composé naturel, qui est l'ingrédient actif de nombreux aliments acides ou acidulés.
L'acide malique (acide de pomme) est plus acidulé que l'acide ascorbique ou citrique.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide au goût acidulé et est utilisé pour rehausser les profils de saveur.

L'acide malique (acide de pomme) est une substance naturelle que l'on trouve dans les fruits et légumes, la plupart associée aux pommes.
Acide malique (acide de pomme) (acide 2-hydroxybutanedioïque) Un solide cristallin, HOOCCH(OH)CH2COOH.
L'acide malique (acide de pomme) est présent dans les organismes vivants en tant que métabolite intermédiaire dans le cycle de Krebs et aussi (chez certaines plantes) dans la photosynthèse.

L'acide malique (acide de pomme) se trouve surtout dans le jus des fruits non mûrs, par exemple les pommes vertes.
Acide malique (acide de pomme) Acide dicarboxylique qui se forme au cours du cycle de l'acide citrique par l'hydratation réversible de l'acide fumarique.
Acide malique (acide de pomme) Acide organique présent dans de nombreux fruits, en particulier dans les pommes, les tomates et les prunes. Utilisé comme additif alimentaire pour augmenter l'acidité.

L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique synthétisé par un organisme vivant.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide dicarboxylique, c'est-à-dire un composé contenant deux groupes fonctionnels carboxyle (-COOH).
L'acide malique (acide de pomme) est incolore et inodore.

L'acide malique (acide de pomme) a deux formes stéréoisomères : l'acide L-malique (acide de pomme) et l'acide D-malique (acide de pomme).
L'acide malique (acide de pomme) est cependant la seule forme naturelle, tandis que l'autre forme isomère est produite artificiellement.
Dans les organismes vivants, l'acide malique (acide de pomme) est un composé biochimique essentiel.

L'ester d'acide malique (acide de pomme), le malate, est impliqué dans le cycle de Krebs.
L'acide malique (acide de pomme) est une série de réactions d'oxydoréduction qui se produisent dans la mitochondrie pour finalement générer de l'énergie chimique qui alimente les réactions métaboliques.
Dans le cycle de Krebs, le malate est produit lors de l'hydratation de la double liaison C-C du fumarate avec H2O.

Le malate produit agit alors comme substrat qui réagit avec le NAD+ pour produire de l'oxaloacétate, du NADH et de l'anion hydrogène.
L'acide malique (acide de pomme) a été décrit pour la première fois en 1785 par Sheele, qui a pu l'isoler de pommes non mûres.
Le nom malic est dérivé du latin malum, qui signifie pomme.

Outre la pomme, l'acide malique (acide de pomme) se trouve également dans d'autres frutis, par exemple les raisins, les pastèques et les cerises.
Commercialement, l'acide malique (acide de pomme) est commercialisé comme additif alimentaire comme dans les boissons et les bonbons.
L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé pour le nettoyage et la finition des métaux, la galvanoplastie autocatalytique, les infusions, les peintures et les produits pharmaceutiques.

L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique en chimie.
L'acide malique (acide de pomme) peut être un acide dicarboxylique.
Le mot latin malus qui implique pomme est la dérivation de l'acide malique (acide de pomme).

L'acide malique (acide de pomme) est aussi le nom du Malus.
La première découverte de pommes a eu lieu dans l'actuel Kazakhstan il y a 2350 ans.
Au cours de ce court article, nous en apprendrons plus sur la formule de l'acide malique (acide de pomme), sa structure chimique et ses propriétés ainsi que ses utilisations.

L'acide malique (acide de pomme) peut être un acide 2-hydroxydicarboxylique.
Le groupe hydroxyle de l'acide carboxylique remplace l'un des hydrogènes attachés au carbone.
L'acide malique (acide de pomme) est un régulateur d'acidité alimentaire et un métabolite fondamental.

L'acide malique (acide de pomme) est un ingrédient naturel courant dans de nombreux aliments.
L'acide malique (acide de pomme) est le principal acide présent dans les pommes et autres fruits.
La principale utilisation pesticide de l'acide malique (acide de pomme) est comme désinfectant antimicrobien, mais la plupart de ses utilisations dans les formulations de pesticides sont en tant qu'ingrédient inerte, où il sert d'ajusteur de pH, d'agent tampon et de séquestrant.

Bien qu'il n'y ait aucun dossier de problèmes de sécurité, l'utilisation de l'acide malique (acide de pomme) sur les aliments en tant que pesticide et il n'y a pas de produits homologués par l'EPA.
Une recherche nationale n'a permis de découvrir aucun produit commercial actuellement commercialisé.
L'acide malique (acide de pomme) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.

L'acide malique (acide de pomme) est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide malique (acide de pomme) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et les esters de l'acide malique (acide de pomme) sont connus sous le nom de malates.

L'acide malique (acide de pomme) est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique (acide de pomme) est produit synthétiquement.
Le malate joue un rôle important en biochimie.
Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.

Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
L'acide malique (acide de pomme) peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplsérotiques.
L'acide malique (acide de pomme) est également synthétisé par la carboxylation de l'hosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.

L'acide malique (acide de pomme), en tant que double anion, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés à l'intérieur de la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.
Dans l'alimentation, l'acide malique (acide de pomme) a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.

Antoine Lavoisier a proposé en 1787 le nom acide malique, qui est dérivé du mot latin pour pomme, malum, tout comme son nom de genre Malus.
L'acide malique (acide de pomme) est un produit chimique présent dans certains fruits et vins.
L'acide malique (acide de pomme) est parfois utilisé comme médicament.

L'acide malique (acide de pomme) est le plus souvent utilisé pour la bouche sèche.
L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé pour la fibromyalgie, la fatigue et les affections cutanées, mais il n'y a pas de bonnes preuves scientifiques à l'appui de ces autres utilisations.
Dans les aliments, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé comme agent aromatisant pour donner aux aliments un goût acidulé.

Dans l'industrie manufacturière, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé pour ajuster l'acidité des cosmétiques.
L'acide malique (acide de pomme) est impliqué dans le cycle de Krebs.
L'acide malique (acide de pomme) est un processus que le corps utilise pour produire de l'énergie.

L'acide malique (acide de pomme) est acide et acide.
L'acide malique (acide de pomme) aide à éliminer les cellules mortes de la peau lorsqu'il est appliqué sur la peau.
L'acidité de l'acide malique (acide de pomme) aide également à produire plus de salive pour aider à lutter contre la sécheresse buccale.

L'acide malique (acide de pomme) est un acide 2-hydroxydicarboxylique qui est de l'acide succinique dans lequel l'un des hydrogènes attachés à un carbone est remplacé par un groupe hydroxy.
L'acide malique (acide de pomme) joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire et de métabolite fondamental.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide 2-hydroxydicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.

L'acide malique (acide de pomme) dérive d'un acide succinique.
L'acide malique (acide de pomme) est un acide conjugué d'un malate(2-) et d'un malate.
L'acide malique (acide de pomme) a été utilisé dans des essais portant sur le traitement de la xérostomie, de la dépression et de l'hypertension.

L'acide malique (acide de pomme) est une substance que l'on trouve naturellement dans les pommes et les poires.
L'acide malique (acide de pomme) est considéré comme un acide alpha-hydroxylé, une classe d'acides naturels couramment utilisés dans les produits de soins de la peau.
Également vendu sous forme de complément alimentaire, l'acide malique (acide de pomme) offrirait une variété d'avantages.

L'acide malique (acide de pomme) est le principal acide de nombreux fruits, notamment les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings, et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, tels que les agrumes.
L'acide malique (acide de pomme) contribue à l'acidité des pommes non mûres. Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.
L'acide malique (acide de pomme) est présent dans les raisins et dans la plupart des vins avec des concentrations parfois aussi élevées que 5 g/l.

L'acide malique (acide de pomme) confère un goût acidulé au vin ; La quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique (acide de pomme) est très clair et pur dans la rhubarbe, une plante dont c'est la saveur principale.
L'acide malique (acide de pomme) est également un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les croustilles aromatisées au sel et au vinaigre.

Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide malique (acide de pomme) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide malique (acide de pomme) processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique (acide de pomme) en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique (acide de pomme) est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes, et est généré dans le métabolisme des fruits.

L'acide malique (acide de pomme), lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide malique (acide de pomme) est la source de l'acidité extrême dans les confiseries produites aux États-Unis, les soi-disant bonbons extrêmes.

L'acide malique (acide de pomme) est également utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Les bonbons à l'acide malique (acide de pomme) sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.

Utilise:
L'acide malique (acide de pomme) est utilisé pour résoudre la α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.
Dans la production de vin, de bière et de cidre, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé pour réguler le pH et l'acidité totale.
Il existe une différence essentielle entre le pH et l'acidité totale (AT). Le pH d'une solution est la mesure des protons flottant librement à un moment précis.

L'acide malique (acide de pomme) est utilisé comme acidulant dans l'industrie alimentaire pour ajuster l'acidité des produits.
L'acide malique (acide de pomme) améliore l'acidité et la saveur de divers aliments et boissons, y compris les bonbons, les boissons aromatisées aux fruits et le pain au levain.
L'acide malique (acide de pomme) sert d'exhausteur de goût, contribuant à un goût aigre qui est souvent recherché dans certains produits alimentaires.

L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans certains produits cosmétiques et de soin de la peau pour ses propriétés exfoliantes.
L'acide malique (acide de pomme) aide à favoriser le renouvellement de la peau et à améliorer la texture.
L'acide malique (acide de pomme) est de nature acide, ce qui le rend utile pour ajuster le pH des formulations de soins de la peau.

L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans certaines formulations pour traiter les affections de la bouche sèche, en particulier en combinaison avec d'autres composés.
En raison de sa saveur acidulée et de ses propriétés acides, l'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans certaines formulations de dentifrice et de rince-bouche pour contribuer au goût général et au niveau d'acidité.
L'acide malique (acide de pomme) peut être inclus dans certaines formulations pharmaceutiques pour ses propriétés acides et de solubilité.

L'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé dans certains produits de nettoyage en raison de son acidité, aidant à éliminer les dépôts minéraux.
L'acide malique (acide de pomme) est parfois utilisé comme agent aromatisant artificiel dans la production de certains aliments et boissons transformés.
L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans certaines boissons sportives et énergisantes pour ajuster le niveau de pH et améliorer le profil de saveur global.

L'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé comme substrat dans la production d'enzymes dans les processus biotechnologiques.
Dans certaines formulations de nettoyage des métaux, l'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé pour éclaircir et polir les métaux.
L'acide malique (acide de pomme) est naturellement présent dans les raisins, et les vignerons l'utilisent pour ajuster l'acidité des vins.

L'acide malique (acide de pomme) peut être ajouté pour influencer le profil gustatif et équilibrer l'acidité globale, en particulier dans les vins issus de certains cépages.
L'acide malique (acide de pomme) est couramment utilisé dans l'industrie de la confiserie pour rehausser le goût aigre des bonbons, des bonbons gélifiés et des collations à enrobage acide.
L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans la conservation des fruits en conserve pour aider à maintenir leur couleur, leur saveur et leur qualité globale.

Dans certaines poudres à pâte, l'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé comme acidulant pour réagir avec les composants alcalins, contribuant ainsi au levain des produits de boulangerie.
L'acide malique (acide de pomme) est parfois inclus dans les compléments alimentaires pour son rôle potentiel dans la production d'énergie et le métabolisme.
L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans certains chewing-gums pour donner une saveur acidulée et améliorer l'expérience gustative globale.

L'acide malique (acide de pomme) peut être inclus dans l'alimentation animale en tant qu'additif pour son rôle potentiel dans l'amélioration de l'appétence.
Dans certains produits de soins capillaires, l'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé pour ses propriétés d'ajustement du pH ou pour contribuer à la formulation globale.

L'acide malique (acide de pomme) est utilisé dans la préparation de solutions de bain d'arrêt dans le traitement de la photographie pour arrêter le développement du film ou du papier photographique.
L'acide malique (acide de pomme) peut être utilisé dans la production de plastiques biodégradables comme alternative biosourcée aux plastifiants traditionnels.

Profil d'innocuité :
Sous sa forme pure, l'acide malique (acide de pomme) peut être irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
La manipulation de solutions concentrées peut provoquer une irritation de la peau, et l'inhalation de poussière ou d'acide malique vaporisé (acide de pomme) peut irriter le système respiratoire.

Une consommation excessive d'acide malique (acide de pomme), en particulier sous sa forme concentrée ou sous forme de supplément, peut entraîner des inconforts digestifs, y compris des symptômes tels que des nausées et de la diarrhée.
L'acide malique (acide de pomme) est important pour rester dans les niveaux d'apport recommandés.


ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE)
L'acide malique (qualité alimentaire) est un composé organique important ayant un goût piquant, propre, acidulé et acide.
L'acide malique (qualité alimentaire) s'écoule librement, est stable et non hygroscopique.


Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
E. Numéro : 296
Formule chimique : C4H6O5


L'acide malique (qualité alimentaire) est un composé organique important ayant un goût piquant, propre, acidulé et acide.
L'acide malique (qualité alimentaire) s'écoule librement, est stable et non hygroscopique.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un produit chimique blanc utilisé dans les nettoyants pour le corps, les tampons, les boissons gazeuses, les agents chélateurs, les chewing-gums, les revitalisants, les gommages exfoliants, les nettoyants pour le visage, les arômes, les garnitures aux fruits, les revitalisants capillaires et les bonbons durs.


L'acide malique (de qualité alimentaire) se trouve presque universellement dans les fruits tempérés.
L'acide malique (qualité alimentaire) domine dans les pommes et, avec l'acide tartrique, constitue la majeure partie de l'acide du raisin.
Le principal inconvénient de l’acide malique (qualité alimentaire) est qu’il tamponne jusqu’à un pH assez élevé.


La forme d'acide malique disponible dans le commerce (qualité alimentaire) ajoutée aux vins n'est pas soumise aux fermentations ML.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide de fruit naturel que l'on trouve le plus souvent dans les pommes.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un agent acide naturel et un conservateur utilisé pour ajouter des saveurs acides aux bonbons ou au vinaigre dans les croustilles et les collations.


Pour la vinification, l’acide malique (qualité alimentaire) abaisse un peu moins le pH que l’acide tartrique et est moins acide.
Excellent pour effectuer des ajustements acides dans les vins Gewurztraminer, Muscat et Reisling lorsque l'acide tartrique n'est pas approprié.
Vous ne souhaitez pas ajouter d'acide malique (qualité alimentaire) à un vin qui subira une fermentation malolactique.


Conservez l'acide malique (qualité alimentaire) dans un endroit frais et sec.
L'acide malique (qualité alimentaire) est une poudre cristalline blanche au goût fortement acide.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide naturel et organique que l'on trouve dans une variété de fruits, notamment les pommes, les poires et les raisins.


L'acide malique (qualité alimentaire) a un goût aigre et fruité et est couramment utilisé pour ajuster le pH et rehausser la saveur des produits alimentaires.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un composé organique également connu sous le nom d'« acide de pomme » et d'« acide de fruit », et il est contenu dans de nombreux aliments préparés.
L'acide malique (de qualité alimentaire) se trouve naturellement dans la pomme, et notamment dans la peau, et dans d'autres fruits.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide organique dit alpha-hydroxy, également présent dans de nombreuses espèces végétales et animales.
Cet intermédiaire, l'acide malique (qualité alimentaire), est l'élément clé du principal cycle de production d'énergie cellulaire, le cycle de Krebs (également connu sous le nom de cycle de l'acide citrique).


L'acide malique (qualité alimentaire) est souvent présent sur l'étiquette des aliments, mais il n'est ni dangereux ni toxique pour la santé humaine.
L'acide malique (qualité alimentaire) est une poudre cristalline blanche au goût fortement acide.
L'acide malique (de qualité alimentaire) se trouve naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les pommes aigres.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide alpha-hydroxy (également connu sous le nom d'AHA ou d'acides de fruits) trouvé pour la première fois dans les pommes au XVIIIe siècle.
L'acide malique (qualité alimentaire) inhibe les levures, les moisissures et les bactéries, contrôle le pH des formulations et agit comme un exfoliant cutané, éliminant les cellules mortes, favorisant le renouvellement cellulaire, éclaircissant la peau et aidant à garder les pores dégagés.


L'acide malique (qualité alimentaire) est l'une des plus grosses molécules des hydroxyacides.
Cela signifie que l’acide malique (qualité alimentaire) a une capacité de pénétration cutanée réduite, mais en fait le plus doux des AHA.
L'acide malique (qualité alimentaire) possède également des propriétés humectantes.


Les acides hydroxylés exfolient la couche supérieure de la peau, aidant à lisser et uniformiser le teint, à garder les pores dégagés, à éclaircir la peau et même à estomper les marques brunes et la décoloration.
L'acide malique (qualité alimentaire), également connu sous le nom d'acide 2-hydroxy succinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.


Il en existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D, l'acide malique L et son mélange d'acide malique DL.
L'acide malique (qualité alimentaire) est une poudre cristalline ou cristalline blanche avec une forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide malique (qualité alimentaire) a un goût aigre agréable et particulier.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un type d'acide alpha-hydroxy.
L'acide malique (de qualité alimentaire) contribue à l'acidité des pommes vertes et est présent dans d'autres fruits comme le raisin et la rhubarbe.
Le nom acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, a été suggéré pour la première fois en 1787.


En allemand, l'acide malique (qualité alimentaire) est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) d'après le pluriel ou le singulier du fruit pomme.
Le goût acidulé de l'acide malique (qualité alimentaire) est moelleux, lisse et persistant.
Ces caractéristiques de l'acide malique (qualité alimentaire) se prêtent bien aux applications avec de multiples acidulants, édulcorants de haute intensité, arômes et assaisonnements.


Tous les fruits contiennent de l'acide malique (qualité alimentaire), généralement en combinaison avec de l'acide citrique.
L'acide malique (qualité alimentaire) naturellement présent dans les fruits rehausse la saveur et l'acidité des fruits.
L'acide malique (qualité alimentaire) est l'un des principaux acides de fruits et est produit naturellement dans une gamme de fruits et légumes, notamment dans les pommes.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide malique (qualité alimentaire) contribue au goût agréablement aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide malique (qualité alimentaire) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.


L'acide malique (qualité alimentaire) a un fort pouvoir hygroscopique, soluble dans l'eau et l'éthanol.
Il y a une acidité particulièrement agréable.
Acide malique (qualité alimentaire) également connu sous le nom d'acide organique alpha-hydroxy, d'acide hydroxybutanoïque ou d'acide hydroxysuccinique


L'acide malique (qualité alimentaire) est un type d'acide dicarboxylique et est l'acide prédominant dans les pommes et autres fruits.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide organique alpha-hydroxy largement présent dans les fruits, tels que les pommes, les cerises, les prunes et les légumes.
L'acide malique (qualité alimentaire) est parfois appelé acide de fruit ou, plus précisément, acide de pomme.


Dans le cadre des voies métaboliques, l'acide malique (de qualité alimentaire) se trouve naturellement dans chaque cellule vivante.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un composé organique peu ou pas odorant, un acide dicarboxylique qui est l'ingrédient actif de nombreux aliments acides et acidulés.
L'acide malique (qualité alimentaire) est généré au cours du métabolisme des fruits et est présent naturellement dans tous les fruits et de nombreux légumes.
L'expérience agréable et rafraîchissante de croquer dans une pomme ou une cerise juteuse est en partie due à l'acide malique (qualité alimentaire).



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
L'acide malique (qualité alimentaire), le constituant acide naturel de la pomme, trouve de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire.
En raison de sa compatibilité avec tous les types d'arômes, de ses propriétés exaltatrices de goût, de son goût acide vif et persistant et de sa haute solubilité dans l'eau, l'acide malique (qualité alimentaire) est idéal pour la préparation de jus, de boissons gazeuses, de cidre et de vins.


Sa nature non hygroscopique et fluide fait de l'acide malique (qualité alimentaire) l'acide préféré pour les mélanges de jus de courge secs.
Lorsqu'il est utilisé en confiserie sucrée, le faible point de fusion de l'acide malique (qualité alimentaire) donne une plus grande clarté au produit fini.
Dans la préparation du fromage, il augmente le rendement du produit.


Dans les produits diététiques, l'acide malique (qualité alimentaire) supprime l'arrière-goût amer des édulcorants artificiels et réduit la quantité nécessaire, sans affecter le goût sucré.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un produit chimique blanc utilisé dans les nettoyants pour le corps, les tampons, les boissons gazeuses, les agents chélateurs, les chewing-gums, les revitalisants, les gommages exfoliants, les nettoyants pour le visage, les arômes, les garnitures aux fruits, les revitalisants capillaires et les bonbons durs.


L'acide malique (qualité alimentaire) ne peut pas être utilisé dans les applications ou marchés finaux répertoriés ci-dessous.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé uniquement pour l'usage prévu.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé pour le lavage du corps, le tampon, les boissons gazeuses, l'agent chélateur, le chewing-gum, les revitalisants, le gommage exfoliant, le nettoyant pour le visage, les arômes, les garnitures aux fruits, l'après-shampooing, les bonbons durs.


L'acide malique (de qualité alimentaire) est utilisé pour aciduler d'autres fruits (les vins commerciaux ne peuvent légalement ajouter que des acides naturellement présents dans un fruit particulier).
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé dans les aliments transformés, les produits de boulangerie, les confiseries, les produits laitiers, ainsi que dans les boissons, les jus de fruits et les produits aromatisés aux fruits.


L'acide malique (qualité alimentaire) est également utilisé comme exhausteur de goût, agent tampon, contrôle du pH, agent acidifiant et conservateur.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme agent acide pour les boissons et aliments rafraîchissants, comme agent de conservation de la couleur pour les boissons aux fruits, etc., et comme conservateur (stabilisant d'émulsion pour la mayonnaise, etc.).


L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme matière première pour les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les dentifrices, les agents de nettoyage des métaux, les tampons, les anticoagulants pour l'industrie textile, les déodorants industriels, les azurants optiques fluorescents Chemicalbook pour les fibres de polyester et la fabrication de résines alkydes monomères, etc.
Lorsqu'il est utilisé comme exhausteur de goût, agent aromatisant, médicament auxiliaire et agent de contrôle du pH, les États-Unis stipulent que pas plus de 6,9 % dans les bonbons durs et environ 6,7 % dans d'autres aliments, mais aucun de ces deux acides maliques (qualité alimentaire) ne peut être utilisé. dans les aliments pour bébés.


L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme exhausteur de goût dans la production alimentaire, notamment les boissons, les confiseries, les conserves, les desserts et les produits de boulangerie.
L'acide malique (qualité alimentaire) est largement utilisé comme exhausteur de goût dans la production alimentaire, notamment les boissons, les confiseries, les conserves, les desserts et les produits de boulangerie.


L'acide malique (de qualité alimentaire) entre également dans la composition de produits médicaux, tels que les pastilles pour la gorge, les sirops contre la toux et les poudres effervescentes.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé dans les produits de soins de la peau pour l'amélioration et le rajeunissement de la peau.
Son but est d'augmenter l'acidité des aliments, en leur donnant plus de saveur, mais l'acide malique (qualité alimentaire) est également utilisé comme substance aromatisante et stabilisant de couleur.


L'acide malique (qualité alimentaire) est identifié par l'acronyme E296.
Ce composé acidifiant est largement utilisé dans l’industrie agroalimentaire et l’acide malique (qualité alimentaire) est généralement obtenu par synthèse chimique.
L'acide malique (de qualité alimentaire) se trouve normalement dans les jus de fruits - principalement de raisin ou de pomme - ainsi que dans les gelées, les fruits à tartiner, les confitures, le vin et dans certains aliments faibles en calories.


Dans la nature, l’acide malique (de qualité alimentaire) est contenu dans des aliments comme les pruneaux, les groseilles, les tomates et même les bananes, en petites quantités.
Cet acide de fruit, l'acide malique (qualité alimentaire), est étroitement lié à l'acide et se caractérise par un goût aigre, amer, fort et pénétrant.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme acidulant dans les boissons fraîches (y compris les boissons aux lactobacilles, les boissons lactées, les boissons gazeuses, le cola), les aliments surgelés (y compris les sorbets et les glaces), les aliments transformés (y compris le vin et la mayonnaise).


L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme colorant et antiseptique du jus.
L'acide malique (qualité alimentaire) est également utilisé comme stabilisant d'émulsion du jaune d'œuf.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut également être utilisé comme intermédiaire, cosmétique, rinçage, nettoyant pour métaux, agent tampon, retardateur dans l'industrie textile, agent de blanchiment fluorescent de la fibre de polyester.


L'acide malique (qualité alimentaire) peut être largement utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé sur les cosmétiques, il peut éliminer les vieux déchets en excès de peau et améliorer le métabolisme cutané.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme détergents, matériaux synthétiques, azurants fluorescents.


Ajoutez de l'acide malique (qualité alimentaire) à la gomme-laque ou à un autre vernis pour éviter la croûte de peinture.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme agent de rétention de la couleur des aliments, par exemple, agent de rétention de la couleur du sorbet naturel.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme exhausteur de goût dans la préparation des aliments pour les confiseries, les boissons, les préparations et conserves de fruits, les desserts et les produits de boulangerie.


L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé pour équilibrer l'acidité du vin et du cidre.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme acidulant dans les boissons fraîches, les aliments surgelés et les aliments transformés.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme colorant et antiseptique du jus.


L'acide malique (qualité alimentaire), organisme intermédiaire du cycle de l'acide citrique, peut participer au processus de fermentation d'un micro-organisme, peut être utilisé comme source de carbone pour la croissance microbienne et peut donc être utilisé dans un agent de fermentation alimentaire.
La levure peut être utilisée, par exemple un agent favorisant la croissance peut également être ajouté au lait fermenté.

L'acide malique (qualité alimentaire) peut produire un effet de gel de pectine, il peut être utilisé pour fabriquer des purées de gâteaux aux fruits, de confitures et de gelées, etc.
L'acide malique (de qualité alimentaire) affecte de manière significative le métabolisme et le système de production d'énergie du corps, et contribue grandement à la récupération musculaire et aux produits de soins de la peau du visage.


L'acide malique (de qualité alimentaire) peut être utilisé dans les aliments pour ajouter de l'acidité et a également été noté comme un blanchisseur de dents efficace.
L'acide malique (qualité alimentaire) est couramment utilisé pour traiter la fatigue chronique ou les faibles niveaux d'énergie, entre autres conditions.
L'acide malique (qualité alimentaire) a des capacités d'amélioration de la saveur.


L'acide malique (qualité alimentaire) intensifie l'impact de nombreux arômes présents dans les aliments ou les boissons, réduisant souvent la quantité d'arôme nécessaire.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut augmenter l'aromaticité de certaines notes aromatiques dans certaines applications de boissons, rehausser les saveurs salées comme le fromage et les piments forts dans les enrobages des snacks et approfondit et élargit le profil aromatique de nombreux produits.


L'acide malique (qualité alimentaire) peut également inhiber la croissance des levures et de certaines bactéries en raison d'une diminution du pH.
En cosmétique, l'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé pour ajuster le pH d'un produit et, dans une plage de pH acide idéalement comprise entre 3 et 4, comme exfoliant doux qui peut être utilisé à des concentrations plus faibles (généralement entre 1 et 2 %) pour stimuler l'efficacité d'autres exfoliants tels que les acides glycolique et lactique.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un exfoliant qui présente des bienfaits pour la peau comme l'hydratation, l'anti-âge et un teint plus lisse.
Le goût agréable et rafraîchissant des fruits juteux est en partie dû à l'acide malique (qualité alimentaire).
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé dans les boissons, les mélanges en poudre, les cidres et les vins, les produits laitiers acidifiés, les suppléments de calcium, les bonbons, les chewing-gums, les desserts et les produits de soins de la peau.


Les boissons gazeuses à base d'acide malique (qualité alimentaire) sont assoiffées et rafraîchissantes, avec une acidité de pomme proche du jus naturel.
L'acide malique (qualité alimentaire) contient un hydratant naturel qui dissout facilement la « colle » qui se lie aux cellules mortes sèches et squameuses.
L'acide malique (de qualité alimentaire) peut être utilisé pour traiter les maladies du foie, l'anémie, la faible immunité, l'urémie, l'hypertension, l'insuffisance hépatique et d'autres maladies.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide organique nécessaire au corps humain et un additif alimentaire idéal à faible teneur en calories.
L'acide malique (qualité alimentaire) est souvent utilisé dans l'injection complexe d'acides aminés pour améliorer le taux d'utilisation des acides aminés.
Le sel de sodium de l'acide malique (qualité alimentaire) est un médicament efficace pour traiter l'insuffisance hépatique, en particulier l'hypertension.


Le l-malate de potassium est un bon supplément de potassium, l'acide malique (qualité alimentaire) peut maintenir l'équilibre hydrique du corps humain, traiter l'œdème, l'hypertension et l'adipose.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé dans le dentifrice comme agent antibactérien et anti-tartre dentaire, formule d'épices synthétiques, etc.
L'acidité douce, douce et persistante de l'acide malique (qualité alimentaire) peut être mélangée à plusieurs acides alimentaires, sucres, édulcorants de haute intensité, arômes et assaisonnements pour créer des expériences gustatives distinctives dans les aliments, les boissons et les confiseries.


L'acide malique (de qualité alimentaire) se forme au cours des cycles métaboliques dans les cellules des plantes et des animaux, y compris les humains.
L'acide malique (qualité alimentaire) fournit aux cellules de l'énergie et des squelettes carbonés pour la formation d'acides aminés.
Le corps humain produit et décompose chaque jour des quantités relativement importantes d’acide malique (de qualité alimentaire).


L'acide malique (qualité alimentaire) contribue à l'acidité des pommes vertes.
L'acide malique (de qualité alimentaire) est présent dans le raisin et donne un goût acidulé au vin.
Lorsqu’il est ajouté aux produits alimentaires, l’acide malique (qualité alimentaire) est à l’origine d’une acidité extrême.


L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons aigres.
L'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé comme exhausteur de goût dans la préparation des aliments pour les confiseries, les boissons, les préparations et conserves de fruits, les desserts et les produits de boulangerie.


L'acide malique (de qualité alimentaire) est également indispensable dans la préparation de produits médicaux tels que les pastilles pour la gorge, les sirops contre la toux, les préparations effervescentes en poudre, le dentifrice et les bains de bouche.
De plus, l'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé dans la fabrication de produits de soins de la peau pour rajeunir et améliorer l'état de la peau.


L'acide malique (qualité alimentaire) est un additif alimentaire multifonctionnel utilisé dans les catégories d'aliments et de boissons suivantes : produits de boulangerie, produits laitiers, huiles et graisses comestibles, boissons gazeuses, conserves de sucre, confiseries et bonbons durs, boissons alcoolisées,
Boissons sèches, puddings, gelées et garnitures aux fruits


-Dans les conserves de fruits et légumes, l'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé pour ajuster le pH.
*Dans le traitement/raffinage de l'huile comestible, l'acide malique (qualité alimentaire) est utilisé pour éliminer et contrôler les traces d'impuretés métalliques et comme synergiste en mélange avec des antioxydants, pour contrôler le rancissement.
*L'acide malique (qualité alimentaire) est également utilisé dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, le nettoyage des métaux et la finition des textiles.



QUE FAIT L’ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) ?
L'acide malique (de qualité alimentaire) peut aider à la production d'énergie dans le corps, augmenter l'endurance et minimiser les dommages musculaires pendant l'exercice.
L'acide malique (de qualité alimentaire) peut également aider à soulager la fatigue.
En raison de son rôle d’acide alpha-hydroxy, l’acide malique (qualité alimentaire) peut contribuer à améliorer la santé et l’apparence de la peau.
Lorsqu'il est combiné avec du magnésium, l'acide malique (qualité alimentaire) peut entraîner une amélioration significative du nombre de points sensibles chez les patients atteints de fibromyalgie.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut faciliter l'excrétion (chélation) de l'aluminium et du fer du corps.
L'acide malique (de qualité alimentaire) est ajouté au vin comme agent aromatisant – une bouteille de vin en contient généralement environ 3 000 mg.



UTILISATION SUGGÉRÉE POUR LES ADULTES DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
*Comme complément alimentaire, prenez de l'acide malique (qualité alimentaire) environ ¼ de cuillère à café (800 mg) une fois par jour.
*Ne dépassez pas la dose quotidienne recommandée.
*L'acide malique (qualité alimentaire) convient aux végétariens ou végétaliens.

*Si vous souffrez d'un problème de santé, prenez des médicaments, êtes enceinte ou allaitez, demandez toujours conseil à un professionnel de santé qualifié avant d'utiliser tout complément alimentaire.
Cesser l'utilisation si un effet indésirable se produit.

*Les compléments alimentaires ne doivent pas se substituer à une alimentation variée.
*Conservez l'acide malique (qualité alimentaire) dans un endroit frais et sombre.



COMMENT L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) SE COMPARE-T-IL AUX AUTRES ACIDULANTS ALIMENTAIRES ?
Voici l’acidité relative, en unités arbitraires, des acides malique et autres acides organiques par rapport à l’acide citrique :
Acide citrique : 100
Acide fumarique : 55
Acide tartrique : 70
Acide malique : 75
Acide succinique : 87
Acide lactique : 107
Glucono-delta-lactone : 310

En termes d’acidité, 0,362 – 0,408 Kg de cet acide équivaut à 0,453 Kg d’acide citrique et à 0,272 – 0,317 Kg d’acide fumarique.
Des concentrations similaires d'acides alimentaires biologiques peuvent avoir des pH différents qui varient généralement entre 2 et 3 à une concentration de 1 %.



FONCTIONS DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
*Antioxydant
*Agent de contrôle du pH
*Acidulant
*Conservateur
*Exhausteur de goût
*Modificateur de saveur

Du côté de la fonction de conservation, l’acide malique (qualité alimentaire) est un puissant inhibiteur de la croissance des levures et de certaines bactéries.
L'acide malique (qualité alimentaire) est plus efficace que l'acide acétique et l'acide lactique pour inhiber les bactéries thermophiles, mais n'est pas aussi efficace que l'acide lactique pour supprimer la croissance de Listeria monocytogenes.



CARACTÉRISTIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
Formule : C4H6O5
Poids moléculaire (Da) : 134,09
Aspect : poudre cristalline blanche ou granule
pK1 : 3,46
pK2 : 5,21
Point de fusion : > 100°C
Profil de saveur : goût doux et persistant (peut aider à masquer l'arrière-goût amer des édulcorants synthétiques, tels que l'aspartame)
Solubilité (130 g / 100 mL d'eau distillée à 20°C), légèrement moins soluble que l'acide citrique.
Un inconvénient majeur de l’utilisation d’acides organiques est leur coût élevé.
Les acides organiques les plus chers comprennent l'acide malique (qualité alimentaire), l'acide citrique et l'acide tartrique (le plus cher des acides alimentaires couramment utilisés dans l'industrie alimentaire et des boissons).



BIENFAITS DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
*goût aigre doux et persistant
*qualités d'amélioration de la saveur, de mélange du goût et de fixation de la saveur
*un taux de solubilité élevé dans l'eau
*hygroscopique inférieure à celle de l'acide citrique, ce qui le rend plus fluide sous forme de poudre
*un point de fusion relativement bas facilite le mélange dans des confiseries fondues
*excellent effet anti-brunissement dans les fruits et autres aliments
*bonnes propriétés chélatrices avec les ions métalliques
*tampon efficace



PRODUCTION COMMERCIALE D'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
L'acide malique (qualité alimentaire) est produit commercialement via une fermentation à grande échelle et un traitement en aval.
Rhizopus oryzae et Aspergillus niger sont presque toujours les micro-organismes préférés utilisés pour la production d'acide organique.
Ces champignons sont capables de produire différents types d’acides organiques comme métabolites primaires.
Divers résidus issus de l’agriculture et de l’industrie peuvent être utilisés par différents micro-organismes comme sources de carbone fermentescibles.
Ces résidus comprennent la bagasse de manioc, les coques et la pulpe de café, le marc de pomme et les résidus de soja et de pomme de terre.



DANS L'ALIMENTATION – AVANTAGES DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
L'acide malique (de qualité alimentaire) présent dans les aliments offre une gamme d'avantages comme suit :
L'acide malique (de qualité alimentaire) soutient le corps dans la libération de l'énergie provenant des aliments ;

L'acide malique (de qualité alimentaire) augmente l'endurance physique des athlètes et des sportifs ;
L'acide malique (qualité alimentaire) apporte un soutien précieux lors de la phase hypoxique de l'entraînement ;
L'acide malique (qualité alimentaire) peut soulager les symptômes de la fibromyalgie chronique en réduisant la douleur.

Pour les raisons ci-dessus, la consommation d'aliments contenant de l'acide malique (qualité alimentaire) est fortement recommandée aux personnes qui pratiquent des sports à un niveau intense, compétitif ou professionnel, car on pense qu'elle augmente la performance physique, notamment en cas de manque d'oxygène dans le corps. cellules.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut prolonger les performances sportives notamment lorsqu'il est pris en complément alimentaire, pendant les phases hypoxiques de l'entraînement.



SÉCURITÉ DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
En termes de sécurité, il convient de rappeler que l'acide malique (de qualité alimentaire) présent dans les aliments peut irriter les yeux et la peau, mais il ne nuit pas à la santé.
Sur ce point, l'Europe n'a pas défini de valeurs de référence pour la quantité journalière ingérée.



CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
Aspect : Solution limpide, incolore à légèrement jaune.
Formule chimique : C4H6O5 dans H2O
Poids moléculaire : 134,09
Acide malique N° CAS : 6915-15-7
Recommandations de stockage : Conserver entre 55 et 95 ˚F.
Déclaration sur les allergènes : Le produit Acide malique 50 % ne contient aucun des allergènes connus, notamment les produits laitiers, les œufs, le blé, le soja, les arachides, les noix, le poisson et les crustacés.



BIENFAITS DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
*L'acide malique (qualité alimentaire) se dissout facilement dans n'importe quel aliment ou boisson
*L'acide malique (qualité alimentaire) ajoute un goût et une saveur aigre en tant qu'additif alimentaire
*L'acide malique (qualité alimentaire) favorise le cycle de Krebs – renforce les muscles
*L'acide malique (qualité alimentaire) cible les zones riches en acides gras et aminés.
*Sans danger pour une utilisation dans tous les aliments, boissons et produits pour la peau
*Prescribe For Life fournit la meilleure poudre d’acide malique (qualité alimentaire) disponible. *L'acide malique (qualité alimentaire) est également certifié casher et halal.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
L'acide malique (qualité alimentaire) est un cristal blanc ou une poudre cristalline.
La molécule d'acide malique (qualité alimentaire) contient un atome de carbone chiral et il existe deux énantiomères, à savoir l'acide L-malique et l'acide D-malique.
L'acide L-malique naturel est largement présent dans les fruits immatures tels que les pommes, les raisins, les cerises, les ananas et les tomates ; L'acide D-malique peut être obtenu par séparation de racémates et n'est utilisé que comme produit chimique expérimental.

L'acide DL-malique est un cristal incolore.
La densité relative de l'acide malique (qualité alimentaire) est de 1,601, le point de fusion de l'acide malique (qualité alimentaire) est de 131-133 °C et il se décompose lorsqu'il est chauffé à 150 °C.

L'acide malique (qualité alimentaire) est soluble dans l'eau, l'alcool, légèrement soluble dans l'éther, insoluble dans le benzène.
L'acide malique (qualité alimentaire) se déliquescence facilement.
L'acide malique (qualité alimentaire) est un acide fort d'un pH de 2,28 en solution aqueuse 0,1mol à 170°C, qui peut endommager les muqueuses et l'émail des dents.



FONCTION DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
1. Le goût de l'acide malique (qualité alimentaire) est proche de celui des pommes naturelles, comparé à l'acide citrique, avec une acidité, une saveur et un temps de séjour doux et long, etc., ont été largement utilisés dans les boissons haut de gamme, l'alimentation et d'autres industries. .

2. L'acide malique (qualité alimentaire), organisme intermédiaire du cycle de l'acide citrique, peut participer au processus de fermentation d'un micro-organisme.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme source de carbone pour la croissance microbienne et peut donc être utilisé comme agent de fermentation alimentaire.
La levure peut être utilisée, par exemple un agent favorisant la croissance peut également être ajouté au lait fermenté.

3. L'acide malique (qualité alimentaire) peut produire un effet de gel de pectine.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé pour fabriquer des purées de gâteaux aux fruits, de confitures et de gelées, etc.

4. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être largement utilisé comme conservateur alimentaire.

5. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé pour le déodorant et peut éliminer les odeurs de poisson et corporelles.

6. L'acide malique (qualité alimentaire) a un effet de renforcement des ustensiles opposé.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut augmenter le gluten dans les groupes disulfure de protéines, former des molécules de protéines plus grosses pour former une structure de réseau macromoléculaire et améliorer la perméabilité de l'élasticité et de la ténacité de la pâte.

7. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé pour préparer des aliments salés et réduire la quantité de sel.

8. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme agent de rétention de la couleur des aliments, par exemple, agent de rétention de la couleur du sorbet naturel.

9. L'acide malique (qualité alimentaire) a une bonne capacité antioxydante, peut retarder l'oxydation et prolonger la durée de conservation, tout en conservant la couleur, la saveur et la valeur nutritionnelle des aliments.

10. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé dans des formulations pharmaceutiques, des comprimés et des sirops, et l'acide aminé peut également être formulé dans une solution, ce qui peut améliorer considérablement l'absorption des acides aminés.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé dans le traitement des maladies du foie, de l'anémie, de la faible immunité, de l'urémie, de l'hypertension, de l'insuffisance hépatique et d'autres maladies, ainsi que pour réduire les effets toxiques des médicaments anticancéreux sur les cellules normales.

11. L’acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé sur les cosmétiques.
L'acide malique (qualité alimentaire) peut adoucir pour éliminer les vieux déchets cutanés en excès, améliorer le métabolisme cutané.

12. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé comme détergents, matériaux synthétiques et azurants fluorescents.
Ajoutez de l'acide malique (qualité alimentaire) à la gomme-laque ou à un autre vernis pour éviter la croûte de peinture.

13. L'acide malique (qualité alimentaire) peut être utilisé sur les produits de santé et de soins.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
Formule chimique : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,1
Numéro d'enregistrement CAS : 6915-15-7
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,0874 g/mol
N ° CAS:
Densité : 1,61 g/cm³
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (à 20 °C)
Point de fusion : 130 °C (266 °F ; 403 K)
Synonymes Acide DL-hydroxybutanedioïque
Formule moléculaire C4H6O5
Poids moléculaire 134,09
Numéro CAS 6915-15-7
EINECS/ELINCS 230-022-8
Propriétés
Aspect cristal blanc ou poudre cristalline
Point de fusion 130-132°C
Solubilité soluble dans l'eau
Stabilité stable dans des conditions ordinaires

Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Solubilité:
Eau à 20°C : 55,8 g/100
Alcool à 95% vol. : 45,5 g/100.
Éther : 0,84 g/ 100

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 131 - 133 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 203 °C
Température d'auto-inflammation : 340 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Hydrosolubilité 646,6 g/l à 20 °C complètement soluble

Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,6 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C
Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Formule chimique : C4H6O5
Masse molaire : 134,09 g/mol

Aspect : Incolore
Densité : 1,609 g ⋅ cm − 3
Point de fusion : 130 °C (266 °F ; 403 K)
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (à 20 °C)
Acidité (pKa) : pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20[2]
Forme : solide
Couleur : incolore
Point de fusion : 128 - 132°C
Point d'ébullition : 150°
Point d'éclair : 203°C
Densité : 1,60 g/cm3
Poids molaire : 134,08 g/mol
Température de stockage : RT
Dosage : 99 - 100,5%%
Identité : conforme
Aspect de la solution : conforme
Matières Insolubles (Non Solubles) : <0,1%
Point de fusion : 128 - 132°C



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MALIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide alpha-hydroxysuccinique
acide alpha-hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide malique commun
Acide désoxytétrarique
acide désoxytétrarique
numérofémin2655
hydroxy-butanedioicaci





ACIDE MALIQUE DL
L'acide malique DL est une combinaison d'acide L-malique biologiquement actif et de son isomère optique, l'acide D-malique.
L'acide malique DL est un acide dicarboxylique présent dans les fruits et légumes, en particulier les pommes.
L'acide malique DL est un produit intermédiaire du cycle de l'acide citrique, sous sa forme estérifiée, le malate.


Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
Formule moléculaire : C4H6O5


L'acide malique DL est inodore et a un poids moléculaire de 134,09 g/mol.
À haute température, dépassant 140 °C, et dans des conditions anaérobies, l'acidum malicum se transforme en acides fumarique et maléique.
L'acide malique DL est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 10 000 tonnes par an.


L'acide L-malique est naturellement présent dans les cellules du corps et est impliqué dans la gluconéogenèse, la voie métabolique qui crée du glucose pour le cerveau.
L'acide malique DL est un composé organique avec peu ou pas d'odeur, un acide dicarboxylique qui est l'ingrédient actif de nombreux aliments acides et acides.
L'acide malique DL est généré au cours du métabolisme des fruits et se trouve naturellement dans tous les fruits et de nombreux légumes.


L'expérience agréable et rafraîchissante de mordre dans une pomme ou une cerise juteuse est en partie causée par l'acide malique DL.
L'acidité douce, douce et persistante de l'acide malique DL peut être mélangée à plusieurs acides alimentaires, sucres, édulcorants à haute intensité, arômes et assaisonnements pour créer des expériences gustatives distinctives dans les aliments, les boissons et les confiseries.


L'acide malique DL se forme dans les cycles métaboliques des cellules des plantes et des animaux, y compris les humains.
L'acide malique DL fournit aux cellules de l'énergie et des squelettes carbonés pour la formation d'acides aminés.
Le corps humain produit et décompose chaque jour des quantités relativement importantes d'acide malique DL.


L'acide malique DL contribue à l'acidité des pommes vertes.
L'acide malique DL est présent dans le raisin et donne un goût acidulé au vin.
Lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, l'acide malique DL est la source d'une acidité extrême.


L'acide malique DL est une combinaison d'acide L-malique biologiquement actif et de son isomère optique, l'acide D-malique.
L'acide malique DL est un acide dicarboxylique présent dans les fruits et légumes, en particulier les pommes.
L'acide malique DL est un produit intermédiaire du cycle de l'acide citrique, sous sa forme estérifiée, le malate.


L'acide malique DL est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide malique DL est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide malique DL a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.


Le matériau synthétique produit commercialement en Europe et aux États-Unis est un mélange racémique, tandis que le matériau naturel présent dans les pommes et de nombreux autres fruits et plantes est lévogyre.
Les sels et les esters de l'acide malique DL sont connus sous le nom de malates.


L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique DL joue un rôle important en biochimie. Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.


L'acide malique DL peut également être formé à partir de pyruvate via des réactions anaplérotiques.
L'acide malique DL est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
L'acide malique DL, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.


L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.
Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique DL en acide lactique beaucoup plus doux.


L'acide malique DL est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits.
L'acide malique DL, lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide malique DL contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.


L'acide malique DL est un acide 2-hydroxydicarboxylique qui est de l'acide succinique dans lequel l'un des hydrogènes attachés à un carbone est remplacé par un groupe hydroxy.
L'acide malique DL a un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire et de métabolite fondamental.
L'acide DL malique est un acide 2-hydroxydicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.


L'acide malique DL est fonctionnellement lié à un acide succinique.
L'acide malique DL est un acide conjugué d'un malate(2-) et d'un malate.
Il existe deux types d'acide DL-malique : le type granulaire et le type poudre.


L'acide malique DL présente pureté, douceur, douceur, tendresse, goût acide durable, solubilité élevée et stabilité du sel, etc.
L'acide DL-malique est un acide organique capable de former des complexes avec des métaux, l'acide DL-hydroxybutanedioïque.
Un acide d'origine naturelle contenu dans la plupart des fruits (acide L-malique) ou fabriqué par synthèse : l'acide malique DL.


La consommation mondiale d'acide DL-malique augmentera de 4,7 % entre 2022 et 2027, tirée par les marchés développés d'Europe occidentale et d'Amérique du Nord, ainsi que par les marchés en développement d'Asie.
L'acide DL-malique est un acide alimentaire majeur utilisé principalement dans les boissons, les confiseries et les aliments.


La croissance de la demande dépend de la popularité des boissons prêtes à boire et des aliments transformés.
Le désir des consommateurs pour des produits nutritifs et sains tels que les boissons nutraceutiques et aromatisées aux fruits, les confiseries hypocaloriques et les aliments salés stimulera également la croissance de la consommation.


La demande accrue d'acide DL-malique s'est traduite par des investissements continus dans l'expansion des capacités, qui devraient s'accélérer au cours des cinq prochaines années à mesure que la concurrence s'intensifie sur les principaux marchés en croissance.
L'acide malique DL, également connu sous le nom d'acide 2 - hydroxysuccinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.


Il en existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D, l'acide malique L et son mélange l'acide malique DL.
L'acide malique DL est une poudre cristalline blanche ou cristalline à forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide malique DL a un goût aigre agréable particulier.


L'acide malique DL est formé en tant que sous-produit des processus métaboliques des sucres et se présente sous plusieurs noms, tels que :
*acide hydroxysuccinique,
*Acide 2-hydroxybutanedioïque,
*acide malique,
*l'acide malique,
*régulateur d'acidité E296.


L'acide malique DL appartient au groupe des hydroxyacides naturels.
Cela signifie que la molécule contient un groupe hydroxyle, composé d'oxygène (O) et d'hydrogène (H).

La formule structurelle de l'acidum malicum est la suivante :
HOOC–CH(OH)–CH2–COOH.
La formule moléculaire de l'acide malique DL est : C4H6O5.


En tant que composé optiquement actif, l'acide malique est classé sous deux formes :
Acide L-malique (forme gaucher, présent dans les fruits),
Acide D-malique (forme droite, n'existe pas dans la nature).
Suite au traitement industriel de l'acide hydroxysuccinique, un mélange sous forme de racémate (acide DL-malique), qui n'a pas d'activité optique, se forme.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE MALIQUE DL :
L'acide malique DL est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide malique DL est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, adhésifs et mastics, produits de traitement de surface métallique et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide malique DL sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


L'acide malique DL peut se trouver dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide malique DL est approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié par son numéro SIN 296).


L'acide malique DL peut être trouvé dans des produits dont les matériaux sont à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), papier (par exemple, mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/casseroles, récipients de stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation), plastique (par exemple, emballage et stockage des aliments, jouets, téléphones portables), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles) et caoutchouc (pneus, chaussures, jouets).


L'acide malique DL est utilisé dans les produits suivants : adoucisseurs d'eau, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, encres et toners et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide malique DL est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, travaux de construction et de construction, recherche et développement scientifiques et services de santé.


L'acide malique DL est utilisé pour la fabrication de : produits alimentaires et .
D'autres rejets dans l'environnement d'acide malique DL sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.


L'acide malique DL est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface non métalliques, cosmétiques et produits de soins personnels, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de surface métallique, produits chimiques et colorants pour papier, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits pharmaceutiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide malique DL peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


L'acide malique DL est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de surface non métallique, produits de traitement de surface métallique, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, produits de soudage et de brasage, cosmétiques et personnels. produits d'entretien, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement textile et colorants et adhésifs et mastics.


L'acide malique DL est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, travaux de construction et de construction, recherche et développement scientifiques, impression et reproduction de supports enregistrés.
L'acide malique DL est utilisé pour la fabrication de: pâte à papier, papier et produits en papier, textile, cuir ou fourrure, produits chimiques, produits en plastique, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment) et produits métalliques fabriqués.



Le rejet dans l'environnement d'acide malique DL peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires ).
Le rejet dans l'environnement de l'acide malique DL peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide malique DL sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.
L'acide malique DL est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins aigre dans les bonbons aigres.


L'acide malique DL, HOOCCH(OH).CH2COOH, également connu sous le nom d'acide hydroxysuccinique, est utilisé en médecine pour rendre service aux patients.
L'acide malique DL est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.
Dans la production alimentaire, un ingrédient appelé DL acide malique E296 est utilisé comme l'un des meilleurs substituts de l'acide citrique.


L'acide malique DL permet aux produits de rester frais et attrayants plus longtemps.
L'acide malique DL est efficace pour empêcher l'apparition de troubles et la perte de couleur de diverses substances.
Dans l'industrie chimique, l'acide malique DL est également utile dans le processus de synthèse organique.


Grâce à cela, l'acide malique DL est possible d'obtenir, entre autres, des esters utilisés dans la production d'agents de nettoyage et de cosmétiques.
Les fabricants de l'industrie pharmaceutique font bon usage des propriétés bénéfiques de l'acidum malicum.
L'acide organique est un stimulant sain pour le système digestif et améliore l'état de l'épiderme. C'est pourquoi l'acide malique DL est utilisé comme ingrédient dans les rinçages médicinaux, les gélules et les compléments alimentaires.


L'acide malique DL est utilisé dans les cosmétiques et l'industrie de la beauté
Les propriétés antibactériennes, stabilisantes, conservatrices et éclaircissantes de l'acidum malicum sont particulièrement appréciées des industriels de l'industrie cosmétique et de la beauté.


Les traitements à l'acide malique DL visent à améliorer l'état de l'épiderme, à inhiber la croissance bactérienne et le vieillissement des cellules.
Exposer la peau à une action acide intense aide également à se débarrasser de la décoloration, des imperfections et du rétrécissement des pores disgracieux.
L'acide malique DL est utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.


L'acide malique DL est utilisé comme exhausteur de goût dans la préparation des aliments pour les confiseries, les boissons, les préparations et conserves de fruits, les desserts et les produits de boulangerie.
L'acide malique DL est également essentiel dans la préparation de produits médicaux tels que les pastilles pour la gorge, les sirops contre la toux, les préparations effervescentes en poudre, les dentifrices et les bains de bouche.


De plus, l'acide malique DL est utilisé dans la fabrication de produits de soins de la peau pour rajeunir et améliorer les conditions de la peau.
L'acide malique DL est utilisé dans les formulations pharmaceutiques comme acidulant à usage général.
L'acide malique DL possède une légère saveur de pomme et est utilisé comme agent aromatisant pour masquer les goûts amers et donner de l'acidité.


L'acide malique DL est également utilisé comme alternative à l'acide citrique dans les poudres effervescentes, les bains de bouche et les comprimés de nettoyage des dents.
L'acide DL-malique est utilisé comme acidulant, agent de rétention de couleur, conservateur et stabilisateur d'émulsion dans l'industrie alimentaire, etc.
L'acide malique DL est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire et médicale.


L'acide malique DL est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.
Certaines personnes prennent des suppléments d'acide malique DL pour traiter la fatigue et la bouche sèche.
L'acide malique DL est également utilisé pour fabriquer certains médicaments, ajouter de la saveur aux aliments et servir d'ingrédient exfoliant naturel dans de nombreux produits utilisés pour améliorer le teint de la peau.


En plus d'ajouter de l'acidité aux aliments et aux boissons, l'acide malique DL a fait l'objet de recherches pour une variété d'utilisations pour la santé.
Le malate, la forme ionisée de l'acide malique DL, joue un petit rôle dans le cycle de Krebs, la principale façon dont notre corps génère de l'énergie.


-Défense des plantes
La supplémentation du sol avec de la mélasse augmente la synthèse microbienne de l'acide malique DL.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l'amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture.


- Acide malique dans les aliments
L'acide malique DL a été isolé pour la première fois à partir de jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique qui est dérivé du mot latin pour pomme, malum.
L'acide malique DL contribue à l'acidité des pommes vertes. L'acide malique est présent dans le raisin.
L'acide malique DL confère un goût acidulé au vin, bien que la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique DL en acide lactique beaucoup plus doux.


-Soins de la peau
L'acide malique DL est un acide alpha-hydroxylé, qui est considéré comme un exfoliant naturel.
L'acide malique DL peut être utilisé pour lisser les rides et ridules, améliorer la texture de la peau, nettoyer les pores et améliorer l'ensemble de la peau. Pour cette raison, l'acide malique DL a été utilisé dans divers produits de soin de la peau.


-Calculs rénaux
Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent affecter de nombreuses personnes.
L'acide malique DL a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.
Dans une étude préliminaire réalisée en laboratoire, il a été constaté que l'acide DL malique augmentait le pH de l'urine, ce qui rendait moins probable la formation de calculs rénaux.
Les chercheurs ont conclu que la supplémentation en acide malique DL pourrait aider à traiter les calculs rénaux de calcium.
Une revue de 2016 sur l'importance d'une alimentation saine pour prévenir les calculs rénaux a suggéré que les poires pourraient être une option de traitement potentielle.
Selon l'examen, l'acide malique DL dans les poires peut être utilisé pour prévenir la formation de calculs rénaux.
En effet, l'acide malique DL est un précurseur du citrate, un composé qui inhibe la croissance des cristaux dans les reins.


-Fibromyalgie :
Une étude pilote de 1995 a révélé que la prise d'acide malique DL en association avec du magnésium aidait à soulager la douleur et la sensibilité chez les personnes atteintes de fibromyalgie.
Dans la petite étude, les chercheurs ont assigné 24 personnes atteintes de fibromyalgie à un traitement avec un placebo ou une combinaison d'acide malique DL et de magnésium.
Après six mois, les personnes traitées avec la combinaison acide malique DL/magnésium ont montré une amélioration significative de la douleur et de la sensibilité.
Il reste un manque de recherches plus récentes sur l'efficacité de l'acide malique DL en tant que traitement de la fibromyalgie.


-Bouche sèche:
L'utilisation d'un spray oral d'acide malique DL à 1% a été explorée comme traitement de la bouche sèche.
Une étude a évalué des personnes ayant la bouche sèche causée par des antidépresseurs.
Les participants ont été randomisés pour recevoir soit un vaporisateur d'acide malique DL à 1 %, soit un placebo.
Après deux semaines d'utilisation des sprays au besoin, ceux qui utilisaient le spray d'acide malique DL avaient amélioré les symptômes de la bouche sèche et augmenté le débit de salive.
Des résultats similaires ont été observés dans une autre étude portant sur l'acide malique DL pour la bouche sèche causée par des médicaments contre l'hypertension.
À la fin de cette étude de deux semaines, les participants qui ont utilisé le spray d'acide malique DL à 1 % avaient moins de bouche sèche et plus de salive par rapport au groupe placebo.


-L'acide malique DL est utilisé comme ingrédient dans de nombreux cosmétiques à usage quotidien, tels que :
*crèmes hydratantes et anti-rides,
*masques éclaircissants visage et cheveux,
*shampooings et rinçages capillaires (y compris les décolorants, les fixateurs de couleur),
*laits et toniques régénérants et nettoyants (apaisants, éclaircissants, anti-acné),
*rinçages naturels pour les cheveux et les ongles.


-Ces dernières années, les personnes associées à l'industrie de la beauté se sont également intéressées à l'acide malique DL.
Ce composé antibactérien et antioxydant, l'acide malique DL, est de plus en plus utilisé pour les traitements de cosmétologie spécialisés pour la peau et les cheveux.
Entre autres, ce sont :
*masques éclaircissants,
*gommages exfoliants pour le visage et le corps,
*soins esthétiques anti-âge.


-Application industrielle de l'Acide Malique DL :
Les acides naturels d'origine organique sont utilisés depuis longtemps dans l'industrie.
L'acide malique DL sert, entre autres, de conservateur et de régulateur d'acidité - comme le populaire E296 - qui est ajouté à :
*conserves,
*confitures,
*confiture,
*bonbons,
* gelées, etc.



AVANTAGES DE L'ACIDE DL MALIQUE :
* Réduire les douleurs musculaires et les courbatures.
* Améliorer l'énergie.
* Augmentation de la tolérance à l'exercice.
* Est généralement sans danger - L'acide malique DL est d'origine naturelle et sans danger tous les jours



ACIDE MALIQUE DL – PROPRIETES ET ACTION :
Comment reconnaître l'acide malicum ?
L'acide malique DL est une substance cristalline, blanche ou jaunâtre au goût aigre caractéristique, bien soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide L-malique et l'acide D-malique fondent à 100 °C et commencent à bouillir à 140 °C.

L'acide malique DL a de nombreuses propriétés et actions précieuses :
*antibactérien,
*anti-inflammatoire,
*exfoliant,
*conservation,
* éclaircissant,
*réguler l'acidité d'autres substances,
*Soutenir le métabolisme humain.



CARACTERISTIQUES DE L'ACIDE MALIQUE DL :
L'acide malique DL est une poudre ou des granulés cristallins blancs ou blanc cassé avec une saveur clairement acide.
Le point de fusion du D,L-malique est de 127°C-132°C
Le point de fusion du L-malique est de 100°C.



DANS LES ALIMENTS, ACIDE MALIQUE DL :
L'acide malique DL a été isolé pour la première fois à partir de jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, l'acide malique DL est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) après le pluriel ou le singulier d'une chose aigre de la pomme, mais le ou les sels sont appelés Malat(e).

L'acide malique DL est le principal acide de nombreux fruits, y compris les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide malique DL contribue à l'acidité des pommes non mûres.

Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.
L'acide malique DL est présent dans le raisin et dans la plupart des vins avec des concentrations pouvant atteindre 5 g/L.
L'acide malique DL confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.

Le goût de l'acide malique DL est très net et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.
L'acide malique DL est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide malique DL est également un composant de certains arômes de vinaigre artificiel, tels que les croustilles aromatisées "sel et vinaigre".
Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide malique DL que les fruits produits en agriculture conventionnelle.



ACIDES CARBOXYLIQUES APPARENTÉS :
*Acide succinique
*Acide tartrique
*L'acide fumarique



COMPOSÉS APPARENTÉS À L'ACIDE DL MALIQUE :
*Butanol
*Butyraldéhyde
* Crotonaldéhyde
* Malate de sodium



PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE DL MALIQUE :
L'acide malique racémique DL est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide S-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.
L'auto-condensation de l'acide malique DL en présence d'acide sulfurique fumant donne l'acide coumalique pyrone



FONCTIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE MALIQUE DL :
(1) Dans l'industrie alimentaire :
L'acide malique DL peut être utilisé dans le traitement et la concoction de boissons, de liqueurs, de jus de fruits et la fabrication de bonbons et de confitures, etc.
L'acide malique DL a également des effets d'inhibition des bactéries et d'antisepsie et peut éliminer le tartrate pendant le brassage du vin.

(2) Dans l'industrie du tabac :
Les dérivés d'acide malique DL (tels que les esters) peuvent améliorer l'arôme du tabac.

(3)Dans l'industrie pharmaceutique :
Les pastilles et le sirop compoundés à l'Acide Malique DL ont un goût de fruit et peuvent faciliter leur absorption et leur diffusion dans l'organisme.

L'isomère naturel est la forme L qui a été trouvée dans les pommes et de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif protecteur sélectif d'a-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris les agonistes des récepteurs ╬║ -opioïdes, l'analogue de la 1a,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.



ÉTYMOLOGIE DE L'ACIDE MALIQUE DL :
Le mot « malic » vient du latin « mālum », qui signifie « pomme ».
Le mot latin apparenté mālus , qui signifie «pommier», est utilisé comme nom du genre Malus , qui comprend toutes les pommes et les pommettes; et l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE DL MALIQUE :
L'acide L-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.
L'acide malique DL est presque inodore (parfois une légère odeur âcre).
L'acide malique DL a un goût acidulé, acide et non piquant.



L'ACIDE DL MALIQUE SE PRÉSENT-IL UNIQUEMENT DANS LES POMMES NON MÛRES ?
Bien sûr que non!
Ce composé acide, l'acide malique DL, se trouve également dans de nombreux autres fruits - baies de sorbier, cerises, groseilles, poires, coings, raisins. L'acide malique DL est présent dans certaines espèces de plantes vivaces, par exemple la rhubarbe, qui est très populaire et appréciée en Pologne.
À l'échelle industrielle, l'acide malique DL serait difficile d'obtenir les quantités souhaitées d'acide malique à partir de fruits seuls.
Par conséquent, les producteurs utilisent souvent de l'acide malicum obtenu artificiellement par méthode chimique ou méthode de fermentation.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MALIQUE DL :
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP : -1,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre d'obligations rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Solubilité:
Eau à 20°C : 55,8 g/100
Alcool à 95% vol. : 45,5 g/100.
Éther : 0,84 g/ 100

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 131 - 133 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 203 °C
Température d'auto-inflammation : 340 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 646,6 g/l à 20 °C complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,6 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C
Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Formule chimique : C4H6O5
Masse molaire : 134,09 g/mol
Aspect : Incolore
Densité : 1,609 g ⋅ cm − 3
Point de fusion : 130 ° C (266 ° F; 403 K)
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (à 20 °C)
Acidité (pKa) : pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20[2]
Forme : solide
Couleur : incolore
Point de fusion : 128 - 132°C
Point d'ébullition : 150°
Point d'éclair : 203°C
Densité : 1,60 g/cm3
Poids moléculaire : 134,08 g/mol
Température de stockage : RT
Dosage : 99 - 100.5%%
Identité : conforme
Aspect de la solution : conforme
Matières Insolubles (Non Solubles) : <0.1%
Point de fusion : 128 - 132°C



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE MALIQUE DL :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE MALIQUE DL :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MALIQUE DL :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE MALIQUE DL :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MALIQUE DL :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MALIQUE DL :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
acide hydroxysuccinique
acide hydroxybutanedioïque
acide de pomme
H2mal
acide alpha-hydroxysuccinique
E296
Acide 2-hydroxybutanedioïque
l'acide malique
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide 2-hydroxysuccinique
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
Acide de pomme DL
Acide (±)-2-hydroxysuccinique
Acide DL-hydroxybutanedioïque
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
acide hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Acide malique, DL-
Kyselina jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide de Pomalus
Acide désoxytétrarique
Hydroxybutandisaure
Musashi-no-Ringosan
acide alpha-hydroxysuccinique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
Caswell n ° 537
Monohydroxybernsteinsaure
Acide succinique, hydroxy-
FDA 2018
Acide R,S(+-)-malique
Malicum acide
Acide pomaleux
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
acide d,l-malique
Numéro FEMA 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Kyselina jablecna [Tchèque]
Acide malique [NF]
(+-)-Acide malique
Aepfelsaure
FEMA n° 2655
CCRIS 2950
CCRIS 6567
(+/-)-acide malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
HSDB 1202
AI3-06292
H2mal
EINECS 210-514-9
EINECS 230-022-8
UNII-817L1N4CKP
NSC 25941
NSC-25941
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
DTXSID0027640
E296
N° INS. 296
INS-296
Acide malique, L-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
Acide L-malique-1-13C
MLS000084707
DTXCID107640
E-296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide hydroxybutanedioïque (+-)-
CE 210-514-9
EC 230-022-8
NSC25941
Acide malique (NF)
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-MALIC-2,3,3-D3
SMR000019054
Acide DL-Pomme
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
ACIDE MALIQUE (II)
ACIDE MALIQUE [II]
Acide (R)-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ACIDE MALIQUE (USP-RS)
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
Acide R-malique
ACIDE MALIQUE (EP MONOGRAPHIE)
ACIDE MALIQUE (USP IMPURETÉ)
ACIDE MALIQUE [EP MONOGRAPHIE]
ACIDE MALIQUE [USP IMPURETÉ]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
Acide L-(-)-malique
Acide DL-hydroxysuccinique
C4H6O5
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide malique racémique
180991-05-3
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-malique, 99%
ACIDE MALIQUE [MI]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
D03WNI
ACIDE MALIQUE [INCI]
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Opréa1_130558
Opréa1_624131
ACIDE MALIQUE [WHO-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
ACIDE DL-HYDROXYSUCOÏNIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
BDBM92495
Acide DL-malique, FCC, >=99%
HMS2358H06
HMS3371C13
(C4-H6-O5)x-
Acide DL-malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
Acide butanedioïque, hydroxy-, (.+.)-
GCC-266122
DB12751
LS-2394
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
78644-42-5
Acide DL-malique, >=98% (GC capillaire)
LS-88709
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99%
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E 296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-malique, SAJ de première qualité, >=99,0 %
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, conforme aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE)
Acide malique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
(L/D)-Acide malique
(±)-acide malique
Acide (S/R)-hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxybutanedioïque
Acide hydroxysuccinique
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE


ACIDE MALONIQUE

L'acide malonique est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
L'acide malonique est également connu sous le nom d'acide propanedioïque.
L'acide malonique est constitué d'un atome de carbone central lié à deux groupes fonctionnels carboxyle (COOH) et à deux atomes d'hydrogène.
La présence de deux groupes carboxyle confère à l'acide malonique ses propriétés acides.

Numéro CAS : 141-82-2
Numéro CE : 205-503-0



APPLICATIONS


L'acide malonique et ses dérivés sont largement utilisés comme intermédiaires dans la synthèse de composés pharmaceutiques.
L'acide malonique est un élément essentiel dans la production de divers médicaments, notamment les barbituriques et les dérivés de la vitamine B1.
L'acide malonique trouve des applications dans l'industrie chimique pour la synthèse de produits chimiques spécialisés, tels que les arômes, les parfums et les colorants.

L'acide malonique est utilisé comme précurseur dans la production de malonates, qui sont importants dans la synthèse organique.
Les malonates sont couramment utilisés dans les réactions impliquant la formation de liaisons carbone-carbone.

Dans l'industrie agricole, l'acide malonique est utilisé comme agent chélatant dans les engrais foliaires pour améliorer l'absorption des nutriments par les plantes.
L'industrie alimentaire utilise l'acide malonique et ses sels (malonates) comme additifs alimentaires pour rehausser les saveurs et ajuster les niveaux d'acidité.

L'acide malonique est utilisé dans la formulation de produits de soins personnels, tels que les shampooings, les revitalisants et les articles de soin de la peau, en tant que régulateur de pH.
L'acide malonique trouve des applications dans l'industrie métallurgique en tant qu'inhibiteur de corrosion et agent complexant les métaux dans les fluides de travail des métaux.

Dans le domaine de la recherche et des travaux de laboratoire, l'acide malonique sert de réactif polyvalent dans la synthèse organique et les réactions chimiques.
La chimie analytique utilise l'acide malonique comme composé standard à des fins d'étalonnage dans des techniques telles que la spectroscopie HPLC et RMN.

L'acide malonique est utilisé dans l'industrie textile comme mordant pour améliorer la fixation des colorants sur les tissus pendant les processus de teinture et d'impression.
L'acide malonique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer les propriétés de liaison.
Les dérivés d'acide malonique peuvent être polymérisés pour créer des matériaux polymères utilisés dans les revêtements, les adhésifs et les films.

L'acide malonique est utilisé dans certains procédés photographiques comme agent de développement, aidant à la réduction des halogénures d'argent .
L'acide malonique et ses dérivés sont utilisés dans la formulation de produits cosmétiques, y compris des articles de soin de la peau et des lotions.

Dans l'industrie des polymères, l'acide malonique joue un rôle dans la production de polymères aux propriétés spécifiques pour diverses applications.
Les dérivés de l'acide malonique sont utilisés comme composants dans les électrolytes de certains types de batteries pour améliorer la stabilité et les performances.

L'acide malonique trouve une application dans le traitement de l'eau en tant qu'inhibiteur de tartre et de corrosion pour prévenir l'entartrage et réduire les effets corrosifs de l'eau.
L'acide malonique peut être utilisé dans l'extraction et la purification des métaux, formant des complexes stables avec des ions métalliques.

L'acide malonique est utilisé comme additif de carburant pour améliorer l'efficacité de la combustion et réduire les émissions dans des applications spécifiques.
L'acide malonique est utilisé dans la formulation de revêtements et de peintures, contribuant à leurs propriétés d'adhérence et de durabilité.
L'acide malonique peut servir d'intermédiaire dans la synthèse d'herbicides et de pesticides utilisés en agriculture.

Dans l'industrie du cuir, l'acide malonique et ses dérivés sont utilisés comme agents de tannage dans le processus de transformation des peaux brutes en cuir.
La polyvalence de l'acide malonique permet ses applications dans diverses industries, mettant en valeur son importance en tant que bloc de construction et intermédiaire chimique.
L'acide malonique est utilisé dans la production de polyesters et de polyamides, indispensables dans l'industrie textile pour la fabrication de fibres et de tissus.

L'acide malonique est utilisé dans la formulation des encres pour jet d'encre, contribuant à leur stabilité et à l'intensité de leur couleur.
Les dérivés d'acide malonique trouvent des applications comme stabilisants et agents de réticulation dans la production de résines synthétiques.

L'acide malonique est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, tels que les intermédiaires pharmaceutiques, les produits agrochimiques et les tensioactifs.
L'acide malonique est utilisé dans la synthèse de polymères spécialisés aux propriétés spécifiques, notamment la biodégradabilité et la bioactivité.

L'acide malonique trouve des applications dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour le collage de divers matériaux, notamment les métaux, les plastiques et le bois.
Les dérivés de l'acide malonique sont utilisés dans la formulation de produits cosmétiques anti-âge et éclaircissants.
L'acide malonique est utilisé comme régulateur de pH et acidulant dans l'industrie des boissons pour ajuster l'acidité des boissons.

L'acide malonique est utilisé comme composant dans la formulation de lubrifiants et de graisses, améliorant leurs performances et leur viscosité.
L'acide malonique trouve des applications dans la production de solvants spéciaux et d'agents de nettoyage à usage industriel et domestique.
L'acide malonique est utilisé dans la synthèse de polymères spécialisés utilisés dans les systèmes d'administration de médicaments à libération contrôlée.

L'acide malonique est utilisé dans la production de retardateurs de flamme, qui sont utilisés pour améliorer la résistance au feu de divers matériaux.
Les dérivés de l'acide malonique sont utilisés comme agents complexants en chimie analytique pour la détermination des ions métalliques dans les échantillons.
L'acide malonique trouve des applications dans la production d'édulcorants artificiels, contribuant à leur goût et à leur stabilité.

L'acide malonique est utilisé dans la synthèse de composés biologiquement actifs, notamment des agents antiviraux et antibactériens.
L'acide malonique est utilisé dans la formulation de revêtements pour surfaces métalliques, offrant une résistance à la corrosion et une protection.

Les dérivés de l'acide malonique trouvent des applications dans la production de produits chimiques agricoles, y compris les herbicides et les régulateurs de croissance des plantes.
L'acide malonique est utilisé comme agent de réticulation dans la production de matériaux polymères, tels que les résines thermodurcissables et les produits en caoutchouc.
L'acide malonique est utilisé dans la formulation de composés à cristaux liquides utilisés dans les technologies d'affichage, telles que les écrans LCD.

L'acide malonique trouve des applications en tant que composant dans la formulation de dérouillants et de solutions de nettoyage des métaux.
Les dérivés de l'acide malonique sont utilisés dans la synthèse de colorants fluorescents et d'indicateurs pour des applications analytiques.

L'acide malonique est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour la protection des surfaces métalliques dans les environnements industriels et marins.
L'acide malonique trouve des applications en tant que composant dans la formulation de produits de soins capillaires, tels que les shampooings et les revitalisants.

L'acide malonique est utilisé dans la synthèse de polymères de spécialité utilisés dans la production de dispositifs médicaux biocompatibles et bioabsorbables.
Les dérivés de l'acide malonique sont employés dans la formulation d'anti-transpirants et de déodorants, contribuant à leur efficacité et à leur stabilité.


L'acide malonique a plusieurs applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes de ses utilisations courantes :

Industrie pharmaceutique:
L'acide malonique et ses dérivés sont utilisés comme intermédiaires dans la synthèse de composés pharmaceutiques.
L'acide malonique sert de bloc de construction pour la production de médicaments, tels que les barbituriques, les anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) et les dérivés de la vitamine B1.

Industrie chimique:
L'acide malonique est un composé polyvalent utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, tels que les arômes, les parfums, les polymères et les colorants.
L'acide malonique agit comme un précurseur pour la synthèse des malonates, qui trouvent des applications dans diverses réactions chimiques et réactions impliquant la formation de liaisons carbone-carbone.

Agriculture:
L'acide malonique est utilisé dans l'industrie agricole comme agent chélateur et composant des engrais foliaires.
L'acide malonique aide à l'absorption des nutriments par les plantes et améliore leur croissance et leur rendement.

Industrie alimentaire:
L'acide malonique et ses sels, connus sous le nom de malonates, sont utilisés comme additifs alimentaires et exhausteurs de goût.
L'acide malonique donne de l'acidité et améliore le goût de certains produits alimentaires et boissons.

Produits de soins personnels :
L'acide malonique est utilisé dans la formulation de produits de soins personnels, tels que les shampooings, les revitalisants et les produits de soins de la peau.
L'acide malonique aide à ajuster le pH de ces produits et agit comme un régulateur de pH.

Industrie métallurgique :
L'acide malonique est utilisé comme inhibiteur de corrosion et agent de complexation des métaux dans les fluides de travail des métaux.
L'acide malonique aide à prévenir la corrosion et à améliorer les performances et la longévité des composants métalliques.

Recherche et Laboratoire :
L'acide malonique est utilisé dans les laboratoires de recherche comme réactif dans diverses réactions chimiques et synthèse organique.
L'acide malonique sert de matière première pour la préparation de divers composés.

Chimie analytique:
L'acide malonique est utilisé comme composé standard pour l'étalonnage dans certaines techniques analytiques, telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC) et la spectroscopie par résonance magnétique nucléaire (RMN).



DESCRIPTION


L'acide malonique est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
L'acide malonique est également connu sous le nom d'acide propanedioïque.

L'acide malonique est constitué d'un atome de carbone central lié à deux groupes fonctionnels carboxyle (COOH) et à deux atomes d'hydrogène.
La présence de deux groupes carboxyle confère à l'acide malonique ses propriétés acides.

Le nom IUPAC de l'acide malonique est l'acide propanedioïque.
Son nom systématique est acide méthanedicarboxylique.
L'acide malonique a un poids moléculaire de 104,06 grammes par mole.

L'acide malonique est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau et les solvants polaires.
L'acide malonique a un point de fusion de 132-135 °C et un point d'ébullition de 140 °C (se décompose).

L'acide malonique est naturellement présent dans certains fruits et légumes et est utilisé dans diverses applications industrielles.
L'acide malonique est couramment utilisé comme élément de base dans la synthèse organique et comme précurseur dans la production de produits pharmaceutiques, de colorants et d'autres produits chimiques.
L'acide malonique est également utilisé comme régulateur de pH dans les produits de soins personnels et comme additif alimentaire.

L'acide malonique est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
L'acide malonique est un solide cristallin blanc au goût acide.
L'acide malonique a deux groupes carboxyle attachés à un atome de carbone central.

L'acide malonique est soluble dans l'eau et les solvants polaires.
L'acide malonique a un poids moléculaire de 104,06 grammes par mole.

L'acide malonique a un point de fusion de 132-135 °C.
L'acide malonique se décompose lorsqu'il est chauffé à son point d'ébullition de 140 °C.

L'acide malonique est classé comme un acide faible en raison de la présence de groupes carboxyle.
L'acide malonique peut donner deux protons (H+) lorsqu'il est dissous dans l'eau.

L'acide malonique est un composé naturel présent dans certains fruits et légumes.
L'acide malonique est couramment utilisé comme élément de base dans la synthèse organique.
L'acide malonique est un composé polyvalent avec une large gamme d'applications.

L'acide malonique est utilisé dans la préparation d'agents aromatisants et d'additifs alimentaires.
L'acide malonique est biodégradable et considéré comme respectueux de l'environnement.
L'acide malonique est réglementé et approuvé pour une utilisation par diverses autorités réglementaires dans le monde.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,06 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Odeur : Inodore
Point de fusion : 135-139 °C (275-282 °F)
Point d'ébullition : se décompose à haute température
Solubilité dans l'eau: Soluble
Solubilité dans d'autres solvants : Soluble dans l'éthanol, le méthanol et l'acétone
Densité : 1,619 g/cm3
pH : acide
Acidité : Acide dicarboxylique, capable de donner deux protons (H+) par molécule
Indice de réfraction : 1,452
Point d'éclair : Non applicable (ininflammable)
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Pression de vapeur : Négligeable
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Hygroscopicité : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
Coefficient de partage (logP) : -1,32
Polarité : Molécule polaire
Structure cristalline : Orthorhombique
Chaleur de combustion : -3337,8 kJ/mol
Chaleur de formation : -694 kJ/mol
Viscosité : Sans objet (solide à température ambiante)
Conductivité électrique : faible conductivité en tant que solide
Toxicité : Faible toxicité, mais peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et du système respiratoire



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de l'acide malonique est inhalé, déplacez immédiatement la personne affectée à l'air frais et assurez-vous qu'elle se trouve dans un endroit bien ventilé.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez un médecin.
Si la respiration s'est arrêtée, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements et les chaussures contaminés et rincer la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux pour laver délicatement la peau tout en rinçant.
En cas d'irritation ou de rougeur, consulter un médecin et continuer à rincer la peau.


Lentilles de contact:

Rincez l'œil affecté avec de l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, le cas échéant, après le rinçage initial et continuez à rincer l'œil.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur la substance en cause.


Ingestion:

Si de l'acide malonique est avalé, ne pas faire vomir à moins d'avis contraire d'un professionnel de la santé.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau et faire boire de petites gorgées d'eau à la personne, à moins qu'elle ne soit inconsciente ou qu'elle ait des convulsions.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur la substance ingérée.


Mesures générales :

Si vous aidez quelqu'un qui est entré en contact avec de l'acide malonique, assurez votre protection personnelle en portant des vêtements et des gants de protection appropriés.
Éloignez la personne de la zone contaminée et offrez-lui un environnement sûr.
S'il y a des signes de brûlures chimiques ou d'autres symptômes graves, appelez immédiatement les services d'urgence.
Dans tous les cas, consultez un médecin et, si possible, apportez le récipient ou l'étiquette de la substance pour aider les professionnels de la santé à fournir un traitement approprié.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Conditions de manipulation :

Protection personnelle:
Lors de la manipulation de l'acide malonique, porter des vêtements de protection appropriés, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire appropriée, telle qu'un respirateur approuvé par le NIOSH, s'il existe un risque d'exposition par inhalation.
Éviter le contact direct avec la peau et l'inhalation de poussières ou de vapeurs.

Ventilation:
Travaillez avec de l'acide malonique dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition aux vapeurs ou à la poussière.
Assurez-vous que des systèmes de ventilation appropriés sont en place pour éliminer et diluer les vapeurs dégagées.

Évitement de la contamination :
Empêcher la contamination de l'acide malonique en gardant les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés.
Utiliser des ustensiles et des équipements propres pour manipuler et transférer la substance.
Éviter tout contact avec des matériaux incompatibles, tels que des agents oxydants, des acides forts et des bases.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement, confiner la zone et empêcher la propagation de la substance.
Porter un équipement de protection approprié et nettoyer le déversement à l'aide de matériaux absorbants, tels que la vermiculite ou le sable.
Recueillir le matériau déversé dans des conteneurs appropriés et l'éliminer conformément aux réglementations locales.

Conditions de stockage:

Zone de stockage:
Conservez l'acide malonique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et des matériaux incompatibles.
Assurez-vous que la zone de stockage est correctement étiquetée et sécurisée pour empêcher l'accès par du personnel, des enfants ou des animaux non autorisés.

Conteneurs :
Conservez l'acide malonique dans des récipients hermétiquement fermés et correctement étiquetés faits de matériaux appropriés, tels que le verre ou le plastique.
Vérifiez régulièrement l'intégrité des contenants et remplacez tout contenant endommagé ou qui fuit.

Température et humidité :
Maintenir les températures de stockage en dessous du point de fusion de l'acide malonique pour éviter la dégradation ou la décomposition.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes et à une humidité élevée, car cela peut entraîner une prise en masse ou une perte de qualité du produit.

Séparation:
Stockez l'acide malonique à l'écart des substances incompatibles, telles que les agents oxydants, les acides forts et les bases.
Suivez les directives de séparation appropriées pour éviter les réactions chimiques ou les dangers.

La sécurité incendie:
Gardez l'acide malonique à l'écart des sources d'inflammation, des flammes nues et des étincelles.
Suivre les réglementations de sécurité incendie et stocker la substance conformément aux codes de prévention des incendies locaux.

Précautions de manipulation et de stockage :
Suivez toutes les réglementations et directives locales, régionales et nationales pertinentes pour la manipulation, le stockage et l'élimination en toute sécurité de l'acide malonique.
Éduquer et former le personnel sur les procédures de manipulation appropriées, les dangers potentiels et les mesures d'intervention d'urgence.



SYNONYMES


Acide propanedioïque
Malonate
Acide malonate
Acide méthanedicarboxylique
Acide méthane dicarboxylique
Acide carbonique
Acide carboxyméthanoïque
Acide éthanedicarboxylique
Acide éthane dicarboxylique
Acide dicarboxyacétique
Acide dicarboxylique C3
Acide malonique, monohydraté
Malonate d'hydrogène
Acide malonique hydraté
Acide malonique monohydraté
Monohydrate d'acide malonique
Acide malonylique
MSA
Dicarboxylate de méthane
Acide éthane-1,2-dicarboxylique
C3H4O4
C2H2(COOH)2
UN 2219 (numéro ONU)
Numéro FEMA 2674
NSC 6555
Acide carboxyacétique
Acide éthanedioïque
Acide éthanedionique
Acide éthylèneformique
Acide glycolique
Acide méthanetricarboxylique
Acide méthanetétracarboxylique
Acide oxalacétique
Acide oxalique dihydraté
Acide oxalique hydraté
propanedioate
Acide dihydroxysuccinique
Ester diéthylique d'acide carbonique
Carbonate d'éthyle
Acide éthylène glycol dicarboxylique
Ester diéthylique de l'acide glycolique
Acide hydroxyacétique
Ester diéthylique de l'acide malonique
Ester éthylique de l'acide malonique
Ester monoéthylique de l'acide malonique
Ester diéthylique de l'acide propanedioïque
Ester éthylique d'acide propanedioïque
Ester monoéthylique d'acide propanedioïque
Acide propanedioïque, ester éthylique
Acide propanedioïque, ester monoéthylique
ACIDE MALONIQUE (AM)
malonique (MA) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque ) est un acide dicarboxylique de structure CH2( COOH)2.
La forme ionisée de l'acide malonique (MA), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates .


Numéro CAS : 141-82-2
Numéro CE : 205-503-0
Numéro MDL : MFCD00002707
Formule moléculaire : C3H4O4 / COOHCH2COOH



acide malonique , acide propanedioïque , 141-82-2, dicarboxyméthane , acide carboxyacétique , acide méthanedicarboxylique , malonate , USAF EK-695, acide 1,3-propanedioïque, dicarboxylate , acide malonique , acide dicarboxylique , NSC 8124, UNII-9KX7ZMG0MK, 9KX7ZMG0MK, AI3-15375, H2malo, EINECS 205-503-0, MFCD00002707, BRN 1751370, acide méthanedicarbonique , CHEBI:30794, malonate de thallium , HOOC-CH2-COOH, NSC-8124, acide propane-1,3-dioïque, alpha, oméga -Acide dicarboxylique , DTXSID7021659, HSDB 8437, NSC8124, 4-02-00-01874 ( référence du manuel Beilstein ), acide 1,3-propanoïque, ACIDE PROPANEDIOLIC, ACIDE METAHNEDICARBOXYLIQUE, 2fah, MLI, acide malonique , 99%,
malonique (8CI), 1o4m, Malonate acide dicarboxylique , acide malonique , 99,5 %, acide propanedioïque (9CI), SCHEMBL336, WLN : QV1VQ, ACIDE MALONIQUE [MI], CH2(COOH)2, CHEMBL7942, ACIDE MALONIQUE [INCI], DTXCID401659, SCHEMBL1471092, BDBM14673, dithallium d'acide propanedioïque sel, acide malonique , étalon analytique, AMY11201, BCP05571, STR00614, Tox21_200534, AC8295, LMFA01170041, s3029, acide malonique , ReagentPlus (R), 99% AKOS000119034, CS-W019962, DB02175, ACIDE PROPANEDIOIQUE, MALONIC ACIDE, NCGC00248681-01, NCGC00258088-01, BP-11453, CAS-141-82-2, SY001875, acide malonique , SAJ première qualité, >=99,0 %, FT-0628127, FT-0628128, FT-0690260, FT-0693474, M0028, NS00013842, EN300-18457, Acide malonique , qualité réactif Vetec (TM), 98 %, C00383, C02028, C04025, Q421972, J-521669, Z57965450, F1908-0177, Acide malonique , matériau de référence certifié, TraceCERT (R), 592A9849-68C3 -4635-AA3D-CBC44965EA3A, Acide malonique , qualité sublimée, >=99,95 % base de métaux traces, ACIDE DICARBOXYLIQUE C3, ACIDE PROPANEDIOLIQUE, ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE, InChI =1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7 /h1H2,(H,4,5)(H,6,7), acide malonique , anhydre, fluide, Redi-Dri (TM), ReagentPlus (R), 99 %, LML,



malonique (MA) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
malonique (MA) se sublime sous vide.
malonique (MA), également connu sous le nom d' acide propanedioïque , est un acide dicarboxylique .


malonique (MA) est un acide dicarboxylique de structure CH2( COOH)2.
Les formes ionisées de l'acide malonique (MA) et de ses esters et sels sont connues sous le nom de malonates .
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique (MA).


Le nom d' acide malonique (MA) vient du grec μᾶλον ( maron ), qui signifie « pomme ».
Les cristaux d' acide malonique (MA) sont tricliniques à température ambiante.
L'oxydation de l'acide malonique (MA) par le cérium (IV) en solution d'acide sulfurique a été étudiée.


Les cinétiques de réaction de décomposition photocatalytique de l'acide malonique (MA) dans des suspensions aqueuses de dioxyde de titane (TiO2) ont été décrites.
malonique (MA), également connu sous le nom d' acide propanedioïque , est un acide dicarboxylique .
malonique (MA) est un acide alpha ,oméga -dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.


malonique (MA) joue un rôle de métabolite humain.
malonique (MA) est un acide conjugué d'un malonate ( 1-).
malonique (MA), également connu sous le nom d' acide propanedioïque , est un acide dicarboxylique .


malonique (MA) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque ) est un acide dicarboxylique de structure CH2( COOH)2.
La forme ionisée de l'acide malonique (MA), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates .
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique (MA).


Le nom acide malonique (MA) vient du mot grec μᾶλον ( malon ) signifiant « pomme ».
malonique (MA), également connu sous le nom d' acide propanedioïque , est un acide dicarboxylique .
Les cristaux d' acide malonique (MA) sont tricliniques à température ambiante.


L'oxydation de l'acide malonique (MA) par le cérium (IV) en solution d'acide sulfurique a été étudiée.
Les cinétiques de réaction de décomposition photocatalytique de l'acide malonique (MA) dans des suspensions aqueuses de dioxyde de titane (TiO2) ont été décrites.
malonique (MA) est un acide dicarboxylique de structure CH2( COOH)2.


La forme ionisée de l'acide malonique (MA), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates .
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique (MA).
Le sel de calcium de l'acide malonique (MA) est présent en concentrations élevées dans la betterave.


Il existe dans son état normal sous forme de cristaux blancs.
malonique (MA) est l'exemple classique d'inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport respiratoire des électrons.
Dans une réaction bien connue, l'acide malonique (MA) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique .



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE MALONIQUE (MA) :
malonique (MA) est un précurseur des polyesters spéciaux.
malonique (MA) peut être converti en 1,3 -propanediol pour être utilisé dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).
malonique (MA) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application de l'acide malonique (MA) concerne l'industrie des revêtements en tant qu'agent de réticulation pour les revêtements en poudre durcissant à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et dans le but d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.


malonique (MA) est utilisé dans un certain nombre de procédés de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment dans l'industrie électronique, l'industrie des arômes et parfums, les solvants spéciaux, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d' acide malonique (MA) et de diesters associés dépassait les 20 000 tonnes.


La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.
En 2004, l'acide malonique (MA) a été répertorié par le Département américain de l'énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques produits à partir de la biomasse.


malonique (MA) peut être utilisé comme agent de réticulation entre l'amidon de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.
malonique (MA) est utilisé dans les intermédiaires organiques de la vitamine B1, B2, B6 et des épices, des adhésifs, des additifs de résine, il peut être utilisé pour la galvanoplastie, le composé de polissage et l'additif de fluxage de soudage, etc.


malonique (MA) peut être utilisé comme agent de réticulation entre l'amidon de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.
malonique (MA) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide malonique (MA) sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques .


malonique (MA) peut être utilisé comme agent de réticulation entre l'amidon de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide malonique (MA) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif conservateur naturel pour les aliments.


malonique (MA) est utilisé comme élément chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés d'arôme et de parfum gamma- nonalactone , l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.
malonique (MA) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.


Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les plus grands segments d'utilisation finale.



PRODUITS CHIMIQUES CONNEXES À L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
La version fluorée de l'acide malonique (MA) est l'acide difluoromalonique .
malonique (MA) est diprotique ; c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons par molécule.
Le premier de l’acide malonique (MA) est de 2,8 et le second de 5,7.
Ainsi l’ ion malonate peut être HOOCCH2COO− ou CH2( COO)2−2.
de malonate ou de propanedioate comprennent les sels et les esters de l'acide malonique (MA), tels que le malonate de diéthyle , le malonate de diméthyle, le malonate disodique , le malonyl -CoA.



STRUCTURE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
La structure de l'acide malonique (MA) a été déterminée par cristallographie aux rayons X et des données détaillées sur ses propriétés, notamment pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d' acide malonique (MA) part de l'acide chloroacétique :



PRÉPARATION DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile .
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium , et l'acidification donne de l'acide malonique (MA).
Industriellement, cependant, l'acide malonique (MA) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle .
malonique (MA) a également été produit par fermentation du glucose.



RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
malonique (MA) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
malonique peut être utilisé comme intermédiaire pour les dérivés mono-esters ou aminés, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides .
Dans une réaction bien connue, l'acide malonique (MA) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique .
malonique (MA) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans d'autres transformations.
Les esters de l'acide malonique (MA) sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques .



SYNTHÈSE D'ACIDES GRAS MITOCHONDRIAUX DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
malonique (MA) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux ( mtFASII ), dans lequel il est converti en malonyl -CoA par la malonyl -CoA synthétase (ACSF3).

De plus, le dérivé coenzyme A du malonate , le malonyl -CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl CoA.
Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.


*Réaction de Briggs-Rauscher :
malonique (MA) est un composant clé de la réaction de Briggs-Rauscher, l'exemple classique de réaction chimique oscillante.
condensation de Knövenagel
Dans la condensation de Knoevenagel , l'acide malonique (MA) ou ses diesters réagissent avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone, suivi d'une réaction de déshydratation.

Z=COOH ( acide malonique (MA)) ou Z=COOR' ( ester malonate )
Lorsque l'acide malonique (MA) lui-même est utilisé, c'est normalement parce que le produit souhaité est celui dans lequel une deuxième étape a eu lieu, avec perte de dioxyde de carbone, dans la modification dite Doebner .

La modification Doebner de la condensation de Knoevenagel .
Ainsi, par exemple, le produit de réaction de l'acroléine et de l'acide malonique (MA) dans la pyridine est l'acide trans-2,4 - pentadiénoïque avec un groupe acide carboxylique et non deux.


*Préparation du sous-oxyde de carbone :
Le sousoxyde de carbone est préparé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore (P4O10) et d'acide malonique (MA).
malonique (MA) réagit de la même manière que l'anhydride malonique , formant des malonates



HISTOIRE DE L’ACIDE MALONIQUE (MA) :
malonique (MA) est une substance naturellement présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il existe une suggestion selon laquelle les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’ acide malonique (MA) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
malonique (MA) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes via l'oxydation de l'acide malique.



PATHOLOGIE DE L'ACIDE MALONIQUE (AM) :
Si des taux élevés d’acide malonique (MA) sont accompagnés de taux élevés d’acide méthylmalonique , cela peut indiquer une maladie métabolique combinant malonique et méthylmalonique. acidurie (CMAMMA).
En calculant le rapport acide malonique (MA)/ acide méthylmalonique dans le plasma sanguin, la CMAMMA peut être distinguée du milieu universitaire méthylmalonique classique .



BIOCHIMIE DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
malonique (MA) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
malonique (MA) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.

Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire.
malonique (MA) étant un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, dont les humains.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MALONIQUE (MA) :
Apparence physique : Un solide
Stockage : Conserver à -20°C
M.Poids : 104,06
de cas : 141-82-2
Formule : C3H4O4
Solubilité : ≥10,4 mg/mL dans le DMSO ; ≥104 mg/mL dans H2O ; ≥119,8 mg/mL dans EtOH
Nom chimique : acide malonique
SOURIRES canoniques : O= C( O)CC(O)=O
Condition d'expédition : petites molécules avec glace bleue, nucléotides modifiés avec glace carbonique.
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moléculaire : 104,06
Beilstein : 1751370
Numéro MDL : MFCD00002707
Poids moléculaire : 104,06 g/ mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2

Masse exacte : 104,01095860 g/ mol
monoisotopique : 104,01095860 g/ mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
de stéréocentres d'atomes définis : 0
de stéréocentres atomiques non définis : 0
de stéréocentres de liaison définis : 0
de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonique : Oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore

Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : >= 135 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 215 °C à 18,66 hPa (décomposition)
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 157 °C - cc
d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 140 °C
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 766 g/l à 20 °C

Coefficient de partage:
n- octanol /eau :
log Pow: -0,81 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 0,002 hPa à 25 °C
Densité : 1,6 g/cm3
Densité relative : 1,03 à 20 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 141-82-2
InChI : InChI =1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2 ,( H,4,5)(H,6,7) vérifier
Clé: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
InChI =1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2 ,( H,4,5)(H,6,7)
Clé : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYAJ

SOURIRES : O= C( O)CC(O)=O
C( C( =O)O)C(=O)O
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité ( pKa ) : pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/ mol
Formule chimique : C3H4O4
Poids moléculaire moyen : 104,0615
Poids moléculaire monoisotopique : 104,010958616
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel : acide malonique

Numéro de registre CAS : 141-82-2
SOURIRES : OC( =O)CC(O)=O
Identifiant InChI : InChI =1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2 ,( H,4,5)(H,6,7)
InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 104,06100
Masse exacte : 104,06
Numéro CE : 205-503-0
UNII : 9KX7ZMG0MK
Numéro ICSC : 1085
Numéro NSC : 8124
ID DSSTox : DTXSID7021659
Couleur/Forme : Cristaux blancs | Poudre cristalline
Solide hygroscopique incolore qui se sublime sous vide
Code HS : 2917190090
PSA : 74,60000
XLogP3 : -0.8
Apparence : L'acide malonique apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
Sublime sous vide.

Densité : 1,6 g/cm3
Point de fusion : 135 °C ( décomposition )
Point d'ébullition : 215 °C @ Presse : 14 Torr
Point d'éclair : 201,9 ºC
Indice de réfraction : 1,479
Solubilité dans l'eau : H2O : 1400 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : Conserver à température ambiante.
Pression de vapeur : 4,66E-07mmHg à 25°C
PKA : 2,85 (à 25 °C)
Constantes de dissociation : 2,85 (à 25 °C )| pKa1 = 2,8, pKa2 = 5,7 à 25 °C
Propriétés expérimentales :
Enthalpie de sublimation : 72,7 kJ/ mol à 306 deg K, 108,0 kJ/ mol à 348 deg K

Constante de la loi de Henry = 4,8X10-13 atm -cu m/mole à 23 °C
( estimé à partir de la pression de vapeur et de la solubilité dans l'eau)
Constante de vitesse de réaction des radicaux hydroxyles = 1,6X10-12 cu-cm/ molc sec à 25 °C ( est )
Réactions à l'air et à l'eau : soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, carboxyliques
Chaleur de combustion : Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/ mol
Chaleur de vaporisation : 92 kJ/ mol
Température et pression critiques :
Température critique : 805 K (estimée) ;
critique : 5640 kPa (estimée)
CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
EINECS : 205-503-0

Pureté : ≥99 %
Aspect : Poudre de cristal blanche
Point de fusion : 132-135 °C ( déc. ) (lit.)
Point d'ébullition : 140 º C ( décomposition)
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Indice de réfraction : 1,478
Point d'éclair : 157°C
Condition de stockage : scellé au sec , à température ambiante
Solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
Pka : 2,83 (à 25ºC)
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
Code SH : 29171910

PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ;
1,94 ( solution 100 mM )
MDL : MFCD00002707
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Pression de vapeur : 0-0,2Pa à 25ºC
Proprietes physiques et chimiques:
Caractère : cristal blanc.
soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther, la pyridine.
Couleur blanche
Poids de la formule : 104,1
Pourcentage de pureté : 0,99
Forme physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : Acide malonique
Point de fusion : 132-135 °C ( déc. ) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ℃ ( décomposition )

Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ℃
de réfraction : 1,4780
Point d'éclair : 157°C
de stockage . : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
forme : Liquide
pka : 2,83 (à 25 ℃ )
Couleur blanche
PH : 3,17 ( solution 1 mM ) ; 2,5 (solution 10 mM ) ; 1,94 (solution 100 mM )
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
Numéro de référence : 1751370
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N

LogP : -0.81
de la base de données CAS : 141-82-2 ( référence de la base de données CAS )
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 9KX7ZMG0MK
Référence de chimie NIST : Malonic acide ( 141-82-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide propanedioïque (141-82-2)
Poids moléculaire : 104,06 g/ mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 104,01095860 g/ mol
monoisotopique : 104,01095860 g/ mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
de stéréocentres d'atomes définis : 0
de stéréocentres atomiques non définis : 0
de stéréocentres de liaison définis : 0
de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonique : Oui
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité ( pKa ) : pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/ mol



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE MALONIQUE (MA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE MALONIQUE (MA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MALONIQUE (MA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MALONIQUE (MA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MALONIQUE (MA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).


ACIDE MANDÉLIQUE
ACIDE MANDÉLIQUE = ACIDE 2-HYDROXY-2-PHÉNYLACÉTIQUE = ACIDE PHÉNYLGLYCOLIQUE


Numéro CAS : 90-64-2
Numéro CE : 202-007-6
Numéro MDL : MFCD00064250
Formule chimique : C8H8O3


L'acide mandélique est chiral.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé (AHA) dérivé des amandes amères.
L'acide mandélique porte même le nom du mot allemand désignant l'amande : mandel, dermatologue agréée Adeline Kikam, DO, raconte Séduire.
Parmi ses collègues AHA, comme les acides glycolique et lactique, l'acide mandélique a l'une des plus grandes tailles de particules, ce qui lui permet d'être absorbé par la peau plus "lentement, uniformément et superficiellement".


L'acide mandélique reste également plus longtemps à la surface de la peau.
L'acide mandélique est également l'une des meilleures sélections d'acides pour les peaux plus foncées, car l'acide mandélique n'est pas mélanotoxique.
En d'autres termes, l'acide mandélique ne tue pas les mélanocytes et n'exacerbe pas la décoloration.
Au lieu de cela, l'acide mandélique diminuera l'apparence des taches brunes dues à l'acné, à l'exposition au soleil ou autrement de toutes les bonnes manières.


Les peelings à l'acide mandélique sont considérés comme bien tolérés chez les patients de couleur avec moins de risque d'hyperpigmentation, de photosensibilité et de cicatrices par rapport aux autres AHA, comme l'acide glycolique.
Malgré la plus grande taille de particule de l'acide mandélique, l'acide mandélique pénètre également plus profondément dans la peau que les autres AHA car il est soluble dans l'huile.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé aromatique de formule moléculaire C6H5CH(OH)CO2H.


L'acide mandélique est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
L'acide mandélique est l'un des ingrédients bénéfiques.
Bien qu'il n'y ait pas beaucoup de recherches sur cet acide alpha-hydroxylé (AHA), l'acide mandélique est considéré comme doux pour la peau et peut aider à lutter contre l'acné, la texture de la peau, l'hyperpigmentation et les effets du vieillissement.


L'acide mandélique est dérivé des amandes amères.
L'acide mandélique est un AHA qui a été principalement étudié pour une utilisation avec l'acné.
D'autres types d'AHA trouvés dans les gammes de soins de la peau comprennent l'acide glycolique et l'acide citrique.


L'acide mandélique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide acétique dans lequel deux des hydrogènes méthyliques sont substitués par des groupes phényle et hydroxyle.
L'acide mandélique a un rôle d'agent antibactérien et de métabolite xénobiotique humain.
L'acide mandélique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un membre des benzènes.


L'acide mandélique est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide mandélique est un acide conjugué d'un mandélate.
L'acide mandélique est un acide alpha hydroxy aromatique approuvé.


L'acide mandélique est un AHA aromatique de formule moléculaire C8H8O3.
L'acide mandélique est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau et la plupart des solvants organiques courants.
L'acide mandélique peut être combiné avec SA pour le traitement de l'acné vulgaire.


Naturellement dérivé des amandes amères, l'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy (AHA) plus doux qui cible l'acné, les taches de vieillesse, la décoloration et les rides sans l'irritation typique qui peut déclencher une hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier sur les peaux plus foncées.
L'acide mandélique subit une résolution pour former des énantiomères (+) et (-) qui sont largement utilisés comme agents de résolution chiraux dans l'énantioséparation de divers autres racémates via la formation de sels.


L'acide mandélique est également connu sous le nom d'acide amygdalique
Un acide alpha-hydroxylé (AHA) qui peut exfolier la peau.
Généralement plus tolérable pour les peaux sensibles.
Doit être dans un emballage opaque pour maintenir l'efficacité de l'acide mandélique.


L'acide mandélique est un type d'acide alpha-hydroxylé (AHA).
Certaines recherches montrent que l'acide mandélique est un exfoliant efficace, bien qu'il ne soit pas aussi efficace que l'acide glycolique en raison de sa plus grande taille (il est deux fois plus gros que l'acide glycolique) et de sa pénétration plus lente dans la peau.
Ces traits peuvent également rendre l'acide mandélique plus tolérable pour les personnes ayant la peau sensible.
Contrairement à l'acide glycolique, l'acide mandélique est sensible à la lumière et doit être conditionné dans un récipient opaque pour rester efficace.


L'acide mandélique peut être synthétique ou dérivé d'amandes.
Comme les autres AHA, l'acide mandélique est plus efficace dans les produits sans rinçage qui se situent dans une plage de pH de 3 à 4.
L'acide mandélique et l'acide salicylique ont bien fonctionné ensemble dans un peeling plus puissant à utiliser sur les peaux plus foncées aux prises avec des décolorations, y compris des marques post-acné.
L'acide mandélique peut augmenter la production de sébum (huile), ce qui n'est pas bon pour les peaux grasses mais serait un avantage pour les peaux sèches.


L'acide mandélique est un peeling chimique superficiel qui a généralement moins d'effets secondaires et moins de temps d'arrêt que les autres peelings chimiques et peut être à la fois sûr et efficace pour plusieurs affections cutanées.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé (AHA) dérivé des amandes amères, mais il est plus doux que certains des autres AHA comme l'acide glycolique et l'acide lactique.


Les AHA agissent en exfoliant les couches de peau morte en brisant les liens entre les cellules pour révéler une peau plus lumineuse et plus claire, tout en aidant à nettoyer les pores et à créer un teint plus uniforme.
L'acide mandélique a une structure chimique unique, qui se traduit par une pénétration plus uniforme à travers les zones riches en lipides de la peau.
Les effets recherchés de l'acide mandélique ont tendance à être plus subtils que ceux des peelings chimiques à l'acide glycolique.


Les peelings chimiques à l'acide mandélique sont plus faciles à récupérer - et leurs effets secondaires ont tendance à être moins prononcés - que leurs homologues à l'acide glycolique.
De plus, les peelings chimiques à l'acide mandélique sont tout aussi utiles pour traiter l'acné que les peelings chimiques à l'acide salicylique tout en étant beaucoup moins susceptibles de provoquer des effets secondaires.
Un peeling à base d'acide salicylique-mandélique a montré des améliorations significatives des lésions acnéiques.


Avec d'autres peelings chimiques à base d'acide, les peelings chimiques à l'acide mandélique ne pénètrent pas très profondément dans la peau pour produire leurs effets.
Les peelings chimiques de cette variété sont connus sous le nom de peelings superficiels.
L'acide mandélique a une structure moléculaire plus grande que les autres acides, tels que glycolique et salicylique, de sorte qu'il ne pénètre pas aussi profondément.
L'acide mandélique n'est pas un nouvel ingrédient top secret dont nous n'avons jamais entendu parler auparavant.


L'acide mandélique est une autre forme d'ingrédient que nous connaissons et aimons pour notre peau.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé (AHA).
Les AHA sont bons pour la peau, car ils agissent pour desserrer les connexions entre les cellules cutanées de surface touchées (appelées desmosomes) pour permettre aux cellules de se détacher naturellement, ce qui donne un teint plus frais et plus lumineux.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy dérivé des amandes.


Tous les AHA fonctionnent pour exfolier la peau (et augmenter la sensibilité au soleil, donc la crème solaire est un élément clé de l'utilisation de tout régime AHA).
L'acide mandélique se trouve généralement en combinaison avec d'autres produits et fonctionne pour améliorer la texture de la peau par exfoliation.
La structure moléculaire de l'acide mandélique est ce qui le rend si unique.
Plus grand en poids moléculaire par rapport à l'acide glycolique (un autre type d'AHA), l'acide mandélique peut donc être plus doux pour la peau car il pénètre plus lentement.


L'acide mandélique appartient à un groupe d'acides alpha-hydroxylés (AHA). Il a des effets exfoliants, antibactériens et anti-âge.
Fonctionne pour accélérer le renouvellement cellulaire pour un teint jeune.
L'acide mandélique a une masse moléculaire plus élevée que l'acide glycolique, l'acide mandélique a un effet considérablement plus doux et est sans danger.


L'acide mandélique ne rend pas la peau sensible au soleil.
Le mandélique est un acide alpha hydroxy aromatique (AHA).
Bien qu'à l'origine dérivé de l'amygdaline, un extrait d'amandes, la plupart de l'acide mandélique est aujourd'hui produit synthétiquement.


En raison de la structure moléculaire plus grande de l'acide mandélique par rapport à d'autres AHA comme l'acide glycolique, l'acide mandélique est connu pour avoir une pénétration plus lente dans la peau, ce qui modère en partie son potentiel d'irritation de la peau.
Par implication, la vitesse d'action d'une application d'acide mandélique peut être plus lente ou plus progressive que certains autres acides AHA, et son utilisation peut être plus appropriée pour les applications de peau sensible.


L'acide mandélique est naturellement dérivé des amandes amères et agit en exfoliant doucement la peau.
L'acide mandélique desserre les liens qui retiennent les cellules mortes à la surface de la peau, leur permettant de se détacher plus efficacement.
Ce qui distingue l'acide mandélique de ses cousins AHA, c'est la taille de ses molécules.
Les molécules d'acide mandélique sont plus grandes que n'importe lequel des autres acides alpha-hydroxy utilisés dans les soins de la peau.


Les molécules d'acide mandélique sont deux fois plus grosses que celles de l'acide glycolique.
Les molécules plus grosses de l'acide mandélique pénètrent dans la peau beaucoup plus lentement que leurs homologues à molécules plus petites.
Cette absorption lente signifie que l'acide mandélique est beaucoup plus doux et beaucoup moins susceptible de provoquer une irritation de la peau.
Ce n'est pas parce que l'acide mandélique s'absorbe lentement que vous sentirez l'acide mandélique "assis" sur votre peau.


Cela signifie simplement que l'acide mandélique pénétrera les couches de la peau à un rythme beaucoup plus lent que l'acide glycolique, par exemple.
L'absorption lente se produit au niveau moléculaire.
Le plus grand avantage de l'acide mandélique est la nature douce de l'acide mandélique.
D'autres AHA et rétinoïdes topiques peuvent agir plus rapidement et être généralement plus efficaces, mais tous les types de peau ne peuvent pas supporter ces produits.


Pour les peaux plus sensibles, l'acide mandélique est une très bonne option.
Dérivé de l'amande amère, l'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy (AHA) doux mais très efficace.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé, ou AHA, dérivé d'amandes amères, mais l'acide mandélique est plus doux que certains autres AHA comme le lactique et

Glycolique parce que ses molécules sont beaucoup plus grosses, ce qui signifie qu'elles ne pénètrent pas aussi rapidement et profondément dans la peau.
Les AHA agissent en exfoliant les couches de peau morte en brisant les liens entre les cellules pour révéler un teint plus clair et plus lumineux tout en améliorant le teint et la texture de la peau.


Si vous débutez avec les acides et que vous ne voulez pas faire face à des desquamations, des rougeurs ou des irritations, alors l'acide mandélique est un excellent choix pour commencer.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé (AHA naturellement présent dans les amandes).
L'acide mandélique est plus soluble dans l'huile que la plupart des AHA, il est donc idéal pour les peaux grasses à tendance acnéique.
L'acide mandélique est un AHA qui provient de l'amande amère


Hydroxyacide cristallin optiquement actif C8H8O3 qui peut être obtenu sous forme D lévogyre à partir d'amygdaline par hydrolyse, mais qui est généralement fabriqué sous forme racémique par réaction de benzaldéhyde avec de l'acide cyanhydrique puis de l'acide chlorhydrique et qui est utilisé principalement sous la forme de ses sels comme agent bactériostatique pour les infections des voies génito-urinaires.
L'acide mandélique est un type d'acide alpha-hydroxylé (AHA) dérivé des amandes amères.
L'acide mandélique est un ingrédient puissant qui peut aider à booster votre routine de soins de la peau lorsqu'elle a besoin d'un coup de pouce.
Comme les autres types d'AHA, l'acide mandélique agit en exfoliant la peau.


L'acide mandélique est plus doux que l'acide glycolique car sa taille de molécule est deux fois plus grande, donc l'acide mandélique met plus de temps à pénétrer la peau.
Enfin, comme tous les acides, le mandélique a tendance à rendre la peau sensible aux rayons UVA, donc porter un SPF dans la journée est non négociable si vous souhaitez conserver votre éclat.
L'acide mandélique est également particulièrement bon pour les peaux plus foncées qui sont génétiquement sujettes à la pigmentation et au mélasma.
L'acide mandélique fonctionne très bien lorsqu'il est associé à la vitamine C.


Le rétinaldéhyde encapsulé est également un bon match, ainsi que des peptides et des antioxydants.
L'acide mandélique appartient à la famille des acides alpha hydroxy (AHA).
Extrait d'amandes amères, il a été démontré que cet acide d'origine naturelle améliore tous les types de peau, des peaux grasses et sujettes à l'acné aux peaux matures, sensibles et tout le reste.
Mieux connu pour sa capacité d'exfoliation, l'acide mandélique est plus doux que ses homologues AHA, les acides glycolique et lactique.


L'acide mandélique est soluble, ce qui lui permet non seulement d'exfolier la surface de votre peau, mais également d'agir plus profondément sur vos pores.
Le poids moléculaire de l'acide mandélique est de 152,1 daltons, ce qui est supérieur à celui des autres acides alpha-hydroxylés (l'acide glycolique est de 76,0 daltons, par exemple).
Cette plus grande taille permet à l'acide mandélique de pénétrer plus lentement dans la peau, ce qui le rend très doux et convient à tous les types de peau, y compris les peaux les plus sensibles.


Vous n'avez pas besoin d'une concentration supérieure à 10 %, car vous obtiendrez simplement une force de pelage indirecte qui est plus facilement offerte par des pourcentages inférieurs d'acide glycolique.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé dérivé des amandes amères, mais il est moins irritant pour la peau que l'acide glycolique.
L'acide mandélique a un poids moléculaire plus élevé qui se trouve à la surface de la peau et exfolie en douceur sans irriter la peau.


L'acide mandélique aide à exfolier les cellules mortes de la peau et favorise le renouvellement cellulaire de la peau, éclaircit les imperfections et les taches brunes, combat le vieillissement cutané et donne une peau plus lumineuse, uniforme, plus saine et radieuse.
Des ingrédients clés supplémentaires comme le panthénol, l'extrait de Centella Asiatica et le bêta-glucane apaisent et hydratent la peau même après l'exfoliation.


L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy hydrosoluble dérivé des amandes amères.
Cet exfoliant doux est riche en antioxydants et possède des propriétés antibactériennes.
L'acide mandélique aide à uniformiser la peau texturée de l'hyperpigmentation et lutte contre les dommages des radicaux libres.
L'acide mandélique est un puissant allié et le meilleur acide contre l'acné.


L'acide mandélique fonctionne à merveille pour apporter la paix aux peaux à problèmes.
Cet alpha-hydroxy-acide, l'acide mandélique, est une molécule plus grosse que son proche parent, l'acide glycolique.
En raison de la plus grande taille de la molécule, l'acide mandélique est considérablement moins irritant pour la peau.
L'acide mandélique est un alpha hydroxyacide lipophile (AHA) aux propriétés antibactériennes connues.


L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy de plus en plus populaire dérivé de l'hydrolyse d'un extrait d'amandes amères.
L'acide mandélique est naturellement dérivé des amandes amères.
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé (AHA) utilisé pour exfolier la peau.
Acide mandélique conçu pour traiter l'acné, l'hyperpigmentation et lutter contre les signes du vieillissement.


Si vous êtes un débutant dans le monde des exfoliants, l'acide mandélique est probablement le meilleur à essayer en premier car c'est le plus doux de tous les acides alpha-hydroxy.
Le plus grand avantage de l'acide mandélique est sa nature douce.
D'autres AHA et rétinoïdes topiques peuvent agir plus rapidement, mais tous les types de peau et toutes les affections cutanées ne peuvent pas supporter ces produits.
N'oubliez pas que pour obtenir d'excellents résultats, vous devez être cohérent avec votre routine de soins de la peau et surtout être patient.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
L'acide mandélique est utilisé depuis longtemps dans la communauté médicale comme antibactérien, en particulier dans le traitement des infections des voies urinaires.
L'acide mandélique a également été utilisé comme antibiotique oral et comme composant de peelings chimiques pour le visage analogues à d'autres acides alpha-hydroxy.
Les médicaments cyclandélate et homatropine sont des esters de l'acide mandélique.
L'acide mandélique est un AHA polyvalent qui cible les rougeurs visibles, les imperfections, le teint irrégulier et les rides et ridules.


Les AHA sont des ingrédients naturels et synthétiques qui procurent des bienfaits pour les soins de la peau allant de l'exfoliation à l'augmentation de l'hydratation et de la fermeté.
L'acide mandélique est utilisé depuis longtemps dans la communauté médicale comme agent antibactérien, en particulier dans le traitement des infections des voies urinaires.
L'acide mandélique a également été utilisé comme antibiotique oral.
Dernièrement, l'acide mandélique a gagné en popularité en tant que traitement topique de soins de la peau pour l'acné adulte.


L'acide mandélique est également utilisé comme alternative à l'acide glycolique dans les produits de soins de la peau.
L'acide mandélique est une molécule plus grosse que l'acide glycolique, ce qui le rend mieux toléré par la peau.
L'acide mandélique est également avantageux en ce qu'il possède des propriétés antibactériennes, contrairement à l'acide glycolique.
L'acide mandélique est utilisé comme modalité de soin de la peau.


Les dermatologues proposent désormais l'acide mandélique comme traitement approprié pour une grande variété de pathologies cutanées, de l'acné aux rides.
L'acide mandélique est particulièrement bon dans le traitement de l'acné adulte car l'acide mandélique répond à ces deux préoccupations.
L'acide mandélique est également recommandé comme traitement de resurfaçage pré-laser et post-laser, réduisant la quantité et la durée de l'irritation.
Les peelings à l'acide mandélique sont commercialisés de nos jours sous forme de gels avec une viscosité spécifique, ce qui les rend faciles à utiliser pour les débutants.


L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy à grande molécule à pénétration épidermique lente.
Semblable aux autres acides alpha-hydroxy décrits, l'acide mandélique diminue l'adhérence des cornéocytes et est kératolytique.
Outre le traitement de l'acné, l'acide mandélique est souvent utilisé pour le rajeunissement et l'éclaircissement de la peau.
L'acide mandélique est utilisé comme ingrédient dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques appliqués par voie topique.


L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy aromatique utilisé dans le traitement des infections des voies urinaires et comme antibiotique oral.
L'acide mandélique est un précurseur utile de divers médicaments.
Les formulations synergiques de Vivant contiennent de l'acide mandélique dans une gamme de produits transformateurs pour une différence spectaculaire.
L'acide mandélique peut aider à éclaircir la peau, à éclaircir le mélasma et à estomper les taches brunes.


L'acide mandélique doit être appliqué dans le cadre de votre routine de soins de nuit, après le nettoyage et avant l'hydratation.
L'acide mandélique est bénéfique pour les peaux grasses, car il aide à contrôler la production excessive de sébum.
En raison de sa taille moléculaire plus petite (par rapport à d'autres exfoliants chimiques), l'acide mandélique n'absorbe pas aussi profondément et convient donc mieux aux peaux sensibles.


Il existe des preuves suggérant que les peelings à l'acide mandélique sont efficaces et sûrs pour traiter les affections cutanées, telles que l'acné.
L'acide mandélique est un produit chimique acide qui est devenu populaire pour son utilisation dans les cosmétiques pour la peau.
Les peelings chimiques à l'acide mandélique sont des formes courantes de peelings chimiques à ingrédient unique, aux côtés des peelings chimiques à l'acide glycolique, à l'acide glycolique et à l'acide lactique.


Le but de l'acide mandélique est d'éliminer une épaisseur prévisible et uniforme de peau endommagée.
Un peeling chimique peut aider avec : les lésions d'acné inflammatoires et non inflammatoires, les cicatrices, la rosacée, les rides.
L'acide mandélique peut être utile pour certaines personnes souffrant d'affections cutanées.
L'acide mandélique peut augmenter la fermeté et l'élasticité de la peau.


Les peelings chimiques à l'acide mandélique peuvent être utiles pour : la dyspigmentation - une anomalie du pigment de la peau ; rougeur de la peau — érythème
peau grasse ou excès de sébum.
Idéal pour les peaux grasses, normales, sèches ou mixtes, ce produit agit pour équilibrer l'excès de sébum, affiner les pores et uniformiser le teint et la texture et peut être utilisé matin et soir.


Si vous avez la peau ultra-sensible, un peeling mandélique pourrait être la meilleure option pour vous.
L'acide mandélique a également montré certains avantages pour éclaircir la peau, il peut donc aider à soutenir un régime pour éliminer les dommages causés par la photo.
L'acide mandélique est généralement utilisé comme composant pharmaceutique en raison de ses effets analgésiques, antirhumatismaux et spasmolytiques.
L'acide mandélique est un exfoliant, antimicrobien/antibactérien


Utilisé dans l'agriculture et les soins aux animaux, CASE - Revêtements, adhésifs, mastics et élastomères, fabrication de produits chimiques et de matériaux, aliments et boissons, soins personnels et pharmaceutiques, traitement de surface - fluides, lubrifiants et travail des métaux
L'acide mandélique peut soulever en douceur les cellules mortes de la peau et rendre la peau plus lisse et uniforme
L'acide mandélique a des propriétés antibactériennes


L'acide mandélique est prometteur contre l'acné et l'hyperpigmentation post-inflammatoire
L'acide mandélique est antimicrobien, régule la production de sébum pour aider à prévenir les éruptions cutanées, nettoie les pores, exfolie et stimule le renouvellement cellulaire.
L'acide mandélique est utilisé pour traiter l'hyperpigmentation et le mélasma.
L'acide mandélique agit en brisant la décoloration produite par l'exposition au soleil, l'hyperpigmentation post-inflammatoire (PIH) et les hormones.


En tant qu'exfoliant, l'acide mandélique aide à réduire les rides et ridules, à réduire les effets visibles du photovieillissement et à améliorer la texture de la peau.
En raison de sa plus grande taille de molécule, l'acide mandélique pénètre plus doucement dans l'épiderme, ce qui en fait un AHA idéal pour les peaux sensibles.
L'acide mandélique est utilisé sur les personnes ayant un excès de sébum en raison de ses propriétés de ciblage de l'huile, ce qui le rend bénéfique dans le traitement des peaux grasses et des peaux à tendance acnéique.


L'acide mandélique est idéal pour les peaux grasses et à tendance acnéique.
L'acide mandélique est également naturellement antifongique, anti-inflammatoire, antibactérien et supprime la production hyperactive de mélanine.
L'acide mandélique est également incroyable pour les problèmes de vieillissement, car il accélère le renouvellement cellulaire.
À son tour, ce processus amène les jeunes cellules cutanées à la surface plus rapidement.


L'acide mandélique augmente la production de collagène dans la peau, ce qui donne une peau plus rebondie et plus saine.
L'acide mandélique accélère le processus biologique de desquamation de la peau et aide à contrôler les problèmes de peau.
La structure moléculaire de l'acide mandélique est plus grande que celle des acides alpha-hydroxy alternatifs tels que l'acide glycolique, ce qui signifie qu'il faut plus de temps pour pénétrer dans la surface de la peau et qu'il est beaucoup moins irritant.


La différence notable entre les produits à base d'acide glycolique et d'acide mandélique est l'absence d'irritation cutanée et d'érythème qui accompagnent souvent les traitements cutanés à l'acide mandélique.
C'est l'une des nombreuses différences positives entre les deux formes d'acide différentes, faisant de l'acide mandélique un milieu plus sûr avec lequel travailler à la fois professionnellement et lorsqu'il est recommandé pour un usage domestique.
L'acide mandélique est une molécule chirale médicalement importante qui est largement utilisée comme composant vital dans les antibiotiques, les antiseptiques et les cosmétiques.


L'acide mandélique a été largement étudié pour ses utilisations dans le traitement des problèmes de peau courants tels que le photo-vieillissement, la pigmentation irrégulière et l'acné.
L'acide mandélique est un acide de fruit qui exfolie la peau et élimine les cellules mortes de la peau.
L'acide mandélique est également antimicrobien, ce qui signifie qu'il inhibe la croissance des bactéries sur votre peau, ce qui aide à prévenir l'acné.
L'acide mandélique est souvent utilisé comme alternative à l'acide salicylique car il peut être moins irritant pour la peau et plus efficace pour traiter les imperfections.


L'acide mandélique agit en dissolvant la "colle" qui maintient ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela leur permet de se détacher plus facilement, ce qui signifie que votre visage sera plus lisse après le traitement.
L'acide mandélique aide également à stimuler la production de collagène, ce qui donne une peau d'apparence plus jeune au fil du temps.
L'acide mandélique est utilisé en toute sécurité par un large éventail de types de peau.


-Acné:
L'acide mandélique est antibactérien, ce qui signifie qu'il est parfait pour traiter l'acné existante et prévenir les futures éruptions.
Parce qu'il est également soluble dans l'huile, l'acide mandélique pénètre la surface de la peau pour aider à réguler la production de sébum et maintient les pores exempts de cellules mortes de la peau qui peuvent toutes entraîner des éruptions cutanées et un excès de sébum.


-Rides et ridules :
Cet ingrédient multitâche accélère le renouvellement cellulaire en dissolvant les liens qui maintiennent les cellules ensemble, aidant à éliminer les peaux mortes à la surface qui peuvent entraîner un teint terne et des signes prématurés de vieillissement.
L'acide mandélique travaille également dur pour stimuler la production de collagène et d'élastine, les deux ingrédients qui se trouvent naturellement dans la peau et qui sont responsables de la garder lisse et rebondie.


-Pigmentation:
Les éruptions cutanées peuvent laisser des marques sombres et des cicatrices difficiles à éliminer, mais heureusement, l'acide mandélique est un acteur clé en matière de décoloration et de pigmentation.
L'acide mandélique est si efficace pour ce faire qu'on le trouve souvent dans les peelings chimiques professionnels.
L'acide mandélique agit en dissolvant les cellules mortes de la peau à la surface pour estomper l'apparence des marques jusqu'à leur disparition complète.
L'acide mandélique peut également réduire la gravité du mélasma, ce qui donne un teint clair et plus uniforme.


-Platitude:
La peau morte s'accumule avec le temps et obstrue les pores, ce qui donne à la peau un aspect terne et terne.
En raison de sa capacité à dissoudre ces cellules mortes, l'acide mandélique laissera votre peau plus lumineuse, plus éclatante et même lorsqu'il est utilisé régulièrement.


-Acné:
Les huiles cutanées, les bactéries, les cellules mortes de la peau et l'inflammation peuvent déclencher l'acné.
L'utilisation de produits de soin de la peau contenant de l'acide mandélique aide à réguler la production de sébum, à désobstruer les pores et à réduire l'inflammation.
Cela peut entraîner moins de poussées d'acné.
Un peeling chimique avec 45% d'acide mandélique était aussi efficace qu'un peeling chimique avec 30% d'acide salicylique dans l'acné légère à modérée.
L'acide mandélique peut avoir un avantage sur l'acide salicylique lors du traitement de l'acné inflammatoire (papules et pustules), et l'acide mandélique peut également avoir moins d'effets indésirables.


-Texture de la peau::
L'action exfoliante de l'acide mandélique élimine les cellules mortes de la peau, ce qui peut laisser votre peau plus ferme et plus lisse.


-Hyperpigmentation :
L'acide mandélique peut également avoir des propriétés éclaircissantes pour les taches brunes, telles que celles observées dans le mélasma.
L'acide mandélique peut réduire l'hyperpigmentation du mélasma jusqu'à 50 % en environ 4 semaines.


-Rides et ridules :
Les peelings chimiques à l'acide mandélique peuvent aider à stimuler la production de collagène, qui a tendance à diminuer avec l'âge.
Cela peut aider à adoucir l'apparence des rides et des ridules, ce qui donne une apparence plus dynamique et plus jeune.



ASSEZ DOUX POUR UN USAGE QUOTIDIEN, L'ACIDE MANDÉLIQUE :
*Affine le grain et le teint de la peau
*Réduit l'apparence des rides et ridules
* Aide à déboucher les pores et à éliminer les points noirs
* Inhibe les taches brunes et aide le teint irrégulier
L'acide mandélique peut être utilisé comme traitement quotidien qui favorise le renouvellement cellulaire, qui traite le photo-vieillissement, les ridules, l'acné, les taches brunes et la texture globale de la peau.



CONSEILS D'UTILISATION DE L'ACIDE MANDÉLIQUE :
Que vous optiez pour des produits en vente libre ou des peelings professionnels, vous pouvez faire certaines choses pour tirer le meilleur parti de vos traitements.
Commencez avec une faible concentration et augmentez avec le temps.
Sauter avec un produit ou un peeling à haut pourcentage peut provoquer une irritation, même avec de l'acide mandélique généralement doux.

Commencez avec un pourcentage plus faible et augmentez lentement pour permettre à votre peau de s'habituer à l'AHA.
N'utilisez pas de peelings à haute résistance pour un usage domestique.
Grâce aux détaillants en ligne, vous pouvez désormais vous faire livrer à votre porte des peelings à haute teneur en acide mandélique.

Mais ce n'est pas parce que vous pouvez acheter un peeling à haute résistance que vous devriez le faire.
Plus le pourcentage d'acide mandélique dans votre peeling est élevé, plus le risque d'effets secondaires est élevé.
Vous pouvez toujours obtenir de bons résultats avec des peelings moins puissants s'ils sont utilisés régulièrement.
Laissez les peaux plus fortes pour ceux qui ont été formés.

Portez un écran solaire tous les jours.
Tout peeling ou produit AHA peut rendre votre peau plus sensible au soleil.
Lorsque vous utilisez n'importe quel type de produit exfoliant ou que vous faites des peelings, vous devez utiliser un SPF 30 ou plus tous les jours pour protéger votre peau des effets nocifs du soleil.



ACIDE MANDÉLIQUE VS. ACIDE GLYCOLIQUE:
L'acide glycolique est un autre AHA largement utilisé dans de nombreux produits de soins de la peau.
Il est dérivé de la canne à sucre et est efficace pour exfolier la peau, réduire les ridules et prévenir l'acné.
Le glycolique a le plus petit poids moléculaire parmi tous les AHA, et pénètre ainsi plus facilement dans la peau.
Pour cette raison, l'acide glycolique peut être plus irritant pour la peau que l'acide mandélique.

En raison de la plus grande structure moléculaire de l'acide mandélique, l'acide mandélique ne pénètre pas la peau aussi profondément que l'acide glycolique, de sorte que l'acide mandélique est plus doux pour la peau.
L'acide mandélique s'est avéré efficace contre l'acné inflammatoire et certaines formes d'hyperpigmentation, ainsi que pour traiter les dommages causés par le soleil et uniformiser la pigmentation.

La principale différence ici est la taille de la molécule.
Alors que l'acide glycolique et l'acide mandélique sont tous deux des exfoliants chimiques, la taille moléculaire de l'acide glycolique est beaucoup plus petite, ce qui signifie qu'il pénètre plus profondément dans la peau et, par la suite, peut produire un effet plus spectaculaire.
L'acide mandélique et l'acide glycolique sont des acides alpha-hydroxy.

Cependant, le mandélique est dérivé des amandes tandis que le glycolique est dérivé de la canne à sucre (ou de quelques autres sources).
Le mandélique est soluble dans l'huile, le glycolique ne l'est pas.
Parfait pour les peaux sensibles, l'acide mandélique de The Ordinary agit pour cibler l'hyperpigmentation, le teint irrégulier et les ridules.
En plus de la marque étant compatible avec les portefeuilles, ses produits sont également sans cruauté et végétaliens.

L'acide mandélique peut être utilisé pour traiter trois problèmes cutanés majeurs : les signes du vieillissement, l'acné et les pores dilatés, ainsi que la pigmentation résultant d'une exposition excessive au soleil, des cicatrices d'acné, de la prise de contraceptifs hormonaux et de la grossesse.
L'acide mandélique cible ces préoccupations en accélérant le renouvellement cellulaire qui ralentit avec l'âge.
Très doucement, l'acide mandélique dissout les minuscules liens ressemblant à de la colle qui lient les cellules de la peau, aidant à éliminer la peau morte accumulée à la surface.

L'acide mandélique renforce également le collagène, l'un des éléments constitutifs du réseau de soutien de la peau qui donne à la peau son rebond.
Largement utilisé comme traitement anti-âge, l'acide mandélique offre une multitude d'avantages allant de l'éclaircissement de la décoloration et des signes d'hyperpigmentation à l'adoucissement des rides et ridules et au traitement de l'acné.

Lorsqu'il est ajouté aux soins de la peau, l'acide mandélique accélère le renouvellement cellulaire pour renforcer le collagène et inverser les dommages causés par le vieillissement et l'exposition au soleil.
L'acide mandélique aide également à réguler la production de sébum pour prévenir de futures imperfections.
L'acide mandélique a des qualités antiseptiques et antibactériennes qui aident également à réduire l'inflammation, à éclaircir la pigmentation, à améliorer la texture et le tonus.

L'acide mandélique s'est avéré utile pour améliorer diverses affections cutanées, notamment les lentigènes induits par les UV, l'assombrissement de la peau observé avec le mélasma, l'acné inflammatoire, les rides et les ridules.
Peeling à l'acide mandélique pour le traitement du vieillissement cutané modéré, des pigmentations superficielles et des pores ouverts.
Les actifs d'acide mandélique renouvellent l'épiderme et unifient la tonicité de la peau.
L'action de l'acide mandélique aide à éliminer et à contrôler l'acné inflammatoire légère.

L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxylé (AHA) utilisé pour exfolier la peau.
L'acide mandélique est utilisé pour traiter l'acné, l'hyperpigmentation et le vieillissement cutané.
L'acide mandélique est utilisé dans les produits de soin de la peau en vente libre et dans les peelings chimiques professionnels.
L'acide mandélique est le plus doux de tous les acides alpha-hydroxy, il peut donc être utilisé en toute sécurité par un large éventail de types de peau.



BIENFAITS DE L'ACIDE MANDÉLIQUE :
*Exfolie en douceur
* Fournit un peeling superficiel
*Clarifie les pores
*Éclaircit l'hyperpigmentation
* Réduit les ridules
* Doux pour la peau :
L'un des principaux avantages de l'acide mandélique est que l'acide mandélique peut être plus doux pour la peau que les autres AHA.
Cela fait de l'acide mandélique un choix idéal pour les peaux sensibles.
Cette douceur semble être due au fait que l'acide mandélique est l'un des plus grands AHA et, par conséquent, l'acide mandélique pénètre plus lentement dans la peau.

*Accélère le renouvellement cellulaire :
L'acide mandélique accélère le renouvellement cellulaire et fonctionne comme un exfoliant puissant pour éliminer les cellules mortes de la peau.
Pour cette raison, l'acide mandélique se trouve dans certains peelings chimiques.

*Favorise la production de collagène
L'acide mandélique améliore également l'apparence de la peau car l'acide mandélique favorise la production de collagène, qui est la principale protéine présente dans la peau et le tissu conjonctif.
Les résultats de l'utilisation de l'acide mandélique varient d'une personne à l'autre, mais certaines personnes remarquent de manière anecdotique une différence dans leur teint et leur apparence après quelques semaines.

*Exfolie :
L'acide mandélique est un exfoliant chimique, ce qui signifie qu'il élimine les couches de cellules cutanées plus anciennes par une réaction avec la peau (plutôt que par des gommages abrasifs).
*Favorise le renouvellement cellulaire :
En libérant les cellules cutanées attachées à la surface de la peau, l'acide mandélique agit pour augmenter le renouvellement cellulaire, réduisant ainsi l'apparence des lésions cutanées ou de l'acné.

*Illumine la peau :
La peau exfoliée apparaît plus lumineuse et l'acide mandélique va encore plus loin, renforçant la peau pour qu'elle reste lumineuse avec une utilisation continue.
*Réduit l'hyperpigmentation :
L'augmentation du renouvellement cellulaire et des propriétés exfoliantes signifie que l'acide réduit l'apparence des marques sombres et des dommages causés par le soleil.

*Rides et ridules :
L'acide mandélique est un ingrédient anti-âge incontournable dans le monde des soins de la peau.
L'acide mandélique agit pour accélérer le renouvellement cellulaire en dissolvant les minuscules liaisons qui maintiennent les cellules de la peau ensemble, aidant à éliminer les peaux mortes à la surface qui peuvent conduire à un teint terne, ainsi qu'à des ridules.
L'acide mandélique renforce également le collagène, l'un des éléments constitutifs du réseau de soutien de la peau qui lui donne une fermeté juvénile.

*Hyperpigmentation et décoloration :
Malesma est une affection cutanée courante dans laquelle une pigmentation brun clair à brun foncé ou grisâtre se développe sur le visage.
Il a été démontré que l'acide mandélique réduit le mélasma jusqu'à 50 % en quatre semaines, ce qui donne un teint plus uniformément coloré.

*Acné:
Les propriétés antibactériennes de l'acide mandélique sont extrêmement utiles dans le traitement de l'acné.
L'acide mandélique aide également à réguler la production de sébum et à son tour à diminuer l'apparition d'éruptions cutanées.
Il a même été démontré que l'acide mandélique est bénéfique pour les personnes souffrant d'acné kystique.
L'utilisation régulière d'acide mandélique peut aider à améliorer de nombreux problèmes de peau.

*Illumine votre teint :
En tant qu'exfoliant, l'acide mandélique affine votre teint.
La peau exfoliée est plus douce et plus lisse et paraît plus lumineuse.
*Estompe l'hyperpigmentation et le mélasma :
L'acide mandélique peut aider à atténuer l'hyperpigmentation de tous types : taches solaires ou taches de vieillesse, taches de rousseur, hyperpigmentation post-inflammatoire et mélasma.

* Aide à améliorer les imperfections et les marques d'acné :
Bien que l'acide mandélique ne soit pas utilisé seul pour traiter l'acné, il peut être incorporé dans une routine de traitement de l'acné pour aider à nettoyer les pores et à réduire les comédons.
L'acide mandélique a des effets antibactériens, il peut donc être particulièrement utile pour réduire l'acné inflammatoire.
L'acide mandélique peut également aider à estomper les marques sombres laissées par les boutons.

*Adoucit les signes du vieillissement :
L'acide mandélique est également un traitement doux pour le vieillissement cutané.
L'acide mandélique peut aider à adoucir les ridules, et une utilisation à long terme peut aider à la fermeté et à l'élasticité.
Cependant, l'acide mandélique ne réduira pas vraiment les rides d'expression, comme les lignes entre les sourcils.
Mais si votre peau est sèche, l'acide mandélique peut aider votre peau sèche à produire plus de sébum ou d'huile naturelle.

* Exfoliant doux pour tous les types de peau :
L'acide mandélique est le plus doux de tous les acides alpha-hydroxylés, de sorte que l'acide mandélique peut être utilisé par un plus large éventail de types de peau, y compris ceux qui ont la peau sensible et la rosacée.
Même les personnes qui ne peuvent pas utiliser d'autres AHA peuvent souvent utiliser l'acide mandélique sans aucune irritation.
L'acide mandélique est particulièrement bon pour les peaux sujettes à la décoloration car l'acide mandélique ne déclenchera pas d'inflammation et d'hyperpigmentation comme le peuvent les autres AHA.

*Pour les peaux plus foncées, en particulier lorsque la pigmentation d'autres AHA peut se produire.
*Antibactérien avec des avantages pour la réduction de l'apparence des imperfections cutanées.
*Bénéfices de l'exfoliation de la peau, qui favorisent une apparence de peau renouvelée.
*Moins irritant que les AHA conventionnels.
*Stimule les nouvelles cellules de la peau pour une santé à long terme
*Exfolie les cellules mortes de la peau pour une clarté immédiate

*Favorise une peau d'apparence plus jeune en diminuant les rides
* Améliore l'élasticité, l'hydratation et la texture de la peau
*Réduit l'apparence de la taille des pores et prévient les éruptions cutanées
* L'extrait de menthol et de fleur de concombre apaise et rafraîchit
* L'acide mandélique a un large éventail d'avantages.

*L'acide mandélique aide à réguler la production de sébum et peut être efficace contre l'acné et les cicatrices d'acné.
* Lorsqu'il est appliqué sur votre peau, l'acide mandélique exfolie la couche supérieure, encourageant de nouvelles cellules cutanées à remonter à la surface pour un aspect frais et lisse.
* Troisièmement, l'acide mandélique exfolie la couche supérieure de la peau sans provoquer d'inflammation ou d'irritation de la peau, et il peut favoriser la croissance du collagène.
*Enfin, l'acide mandélique combat l'hyperpigmentation causée par les taches de vieillesse, les dommages causés par le soleil et le mélasma.
* Dans l'ensemble, il existe de nombreuses raisons d'utiliser quotidiennement de l'acide citrique sur votre peau.



QUELS SONT LES BIENFAITS POUR LA PEAU DE L'UTILISATION DE L'ACIDE MANDÉLIQUE ?
En éliminant l'accumulation de cellules mortes de la peau, il amincit la couche supérieure de la peau afin qu'elle devienne plus lisse et puisse mieux refléter la lumière.
En conséquence, vous pouvez vous attendre à une amélioration de la texture de la peau et à un teint plus lumineux et plus lumineux.
Il a même été démontré qu'il réduit le mélasma jusqu'à 50 % en quatre semaines.
L'acné souffre peut également s'attendre à une réduction des éruptions. L'acide mandélique a des propriétés antibactériennes qui aident à réguler la production de sébum.
Il a même été démontré qu'il profite aux personnes souffrant d'acné kystique.



COMMENT L'ACIDE MANDÉLIQUE BÉNÉFICIE-T-IL À LA PEAU ?
Les puissantes propriétés antibactériennes de l'acide mandélique s'associent à ses capacités d'exfoliation douce et d'activation du renouvellement cellulaire pour vaincre l'acné, la peau terne, la texture inégale, l'hyperpigmentation et les rides et ridules.
L'acide mandélique fait ce dernier en stimulant la production de collagène.
Après environ une à trois semaines d'utilisation, l'acide mandélique rend votre peau plus lisse, plus lumineuse, plus pulpeuse et plus claire, ajoute-t-elle.
L'acide mandélique aspire les bactéries responsables de l'acné et l'huile obstruant vos pores, ainsi que les cellules mortes et décolorées de la peau à la surface de votre peau - laissant vos sols, je veux dire le teint, plus propres et plus brillants que jamais.



ÉLÉMENTS À CONSIDÉRER APRÈS LE TRAITEMENT À L'ACIDE MANDÉLIQUE :
Après votre traitement de peeling à l'acide mandélique, vous voudrez prendre le temps de réfléchir à vos prochaines étapes afin d'assurer les meilleurs résultats possibles.
Voici trois choses que vous devriez considérer après votre traitement de peeling à l'acide mandélique :

1. N'utilisez aucun autre peeling pendant que votre peau guérit :
Certaines personnes aiment utiliser des traitements hebdomadaires à l'acide glycolique ou salicylique après leur peeling à l'acide mandélique pour accélérer le processus de récupération, mais personnellement, je ne le recommande pas.
Utilisez un seul hydratant pendant 3 à 4 jours après votre traitement, puis réintroduisez lentement d'autres produits dans votre routine un par un (comme le toner et le sérum) jusqu'à ce que vous reveniez à pleine puissance.

2. Ne grattez pas votre peau ! :
Ceci est particulièrement important juste après l'application du peeling.
Parce que c'est à ce moment-là qu'il est le plus vulnérable à éliminer les cellules mortes de la peau qui sont prêtes à se détacher de toute façon.
Le fait de gratter votre visage peut provoquer des cicatrices et endommager la fonction de barrière naturelle de votre peau - c'est exactement ce que nous voulons que nos peelings fassent pour nous !

3. Évitez les produits contenant de l'alcool et du rétinol :
Après le traitement, évitez les produits contenant de l'alcool ou du rétinol (vitamine A).
Ces ingrédients peuvent provoquer des irritations et augmenter les rougeurs de la peau, ce qui peut entraîner des éruptions cutanées et une hyperpigmentation (taches brunes).
Il en va de même pour les produits qui ont des niveaux élevés d'acide glycolique ; ceux-ci sont également connus sous le nom d'acides alpha-hydroxylés (AHA) et peuvent provoquer une sensibilité après ce type de procédure.

4. Hydratez régulièrement votre peau :
Une surface de peau correctement hydratée aide à prévenir le dessèchement et la desquamation après toute procédure de peeling chimique.
Les peelings à l'acide mandélique peuvent provoquer une légère irritation de la surface de la peau en raison de leurs propriétés exfoliantes douces.
Pour éviter que cette irritation ne devienne problématique, assurez-vous d'utiliser régulièrement une crème hydratante après votre traitement.

5. Évitez les lits de bronzage :
Si vous souhaitez conserver les résultats de cette procédure, évitez à tout prix les lits de bronzage !
Les lits de bronzage sont connus pour accélérer le vieillissement et endommager l'ADN dans les cellules appelées mélanocytes, qui produisent la mélanine - le pigment responsable de la coloration de la peau.



ISOLEMENT, SYNTHÈSE, PRÉSENCE D'ACIDE MANDÉLIQUE :
L'acide mandélique a été découvert en 1831 par le pharmacien allemand Ferdinand Ludwig Winckler (1801–1868) en chauffant l'amygdaline, un extrait d'amandes amères, avec de l'acide chlorhydrique dilué.
Le nom est dérivé de l'allemand "Mandel" pour "amande".
L'acide mandélique est généralement préparé par l'hydrolyse catalysée par un acide du mandelonitrile, qui est la cyanohydrine du benzaldéhyde.

L'acide mandélique peut également être préparé en faisant réagir du benzaldéhyde avec du bisulfite de sodium pour donner le produit d'addition correspondant, formant du mandelonitrile avec du cyanure de sodium.
Alternativement, l'acide mandélique peut être préparé par hydrolyse basique de l'acide phénylchloroacétique ainsi que de la dibromacétophénone.
L'acide mandélique se forme également en chauffant le phénylglyoxal avec des alcalis.



BIOSYNTHÈSE DE L'ACIDE MANDÉLIQUE :
L'acide mandélique est un substrat ou un produit de plusieurs processus biochimiques appelés la voie du mandélate.
L'acide mandélique interconvertit les deux énantiomères via une voie qui implique le clivage de la liaison alpha-CH.
La mandélate déshydrogénase est encore une autre enzyme de cette voie.

Le mandélate provient également du trans-cinnamate via l'acide phénylacétique, qui est hydroxylé. L'acide phénylpyruvique est un autre précurseur de l'acide mandélique.
Les dérivés de l'acide mandélique sont formés à la suite du métabolisme de l'adrénaline et de la noradrénaline par la monoamine oxydase et la catéchol-O-méthyl transférase.

La production biotechnologique d'acide 4-hydroxy-mandélique et d'acide mandélique à base de glucose a été démontrée avec une levure génétiquement modifiée Saccharomyces cerevisiae, dans laquelle l'hydroxymandélate synthase naturellement présente dans la bactérie Amycolatopsis a été incorporée dans une souche de levure de type sauvage, partiellement modifié par l'échange d'une séquence de gène et exprimé.
L'acide mandélique provient également de la biodégradation du styrène et de l'éthylbenzène, détectée dans l'urine.



TYPES D'ACIDE MANDÉLIQUE :
Tous les produits à base d'acide mandélique ne sont pas créés égaux.
Si vous recherchez un traitement efficace contre l'acné ou la folliculite, assurez-vous de choisir un produit contenant de l'acide L-mandélique.
L'acide mandélique ordinaire, tout en restant efficace, est moins concentré et donc moins puissant.
L'acide L-mandélique est la version chiralement correcte de la molécule et crée tous les effets positifs sur la peau pour lesquels nous aimons l'acide mandélique !



COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE MANDÉLIQUE ?
En raison du processus naturel de renouvellement cellulaire, les cellules mortes de la peau s'accumulent à la surface de la peau.
Sans exfoliation régulière, une peau terne et des signes de vieillissement prématuré commenceront à faire leur apparition.
L'acide mandélique agit comme un puissant exfoliant, dissolvant la colle intercellulaire qui lie les cellules mortes de la peau à la surface.
Grâce à une exfoliation douce, l'acide mandélique élimine la couche supérieure de cellules épidermiques mortes.
Le résultat est une peau fraîche et un éclat rosé.



LE MEILLEUR ACIDE POUR LES PEAU PROFONDES, L'ACIDE MANDÉLIQUE :
L'acide mandélique est le meilleur choix pour les peaux plus foncées, car il ne déclenche pas de réponse inflammatoire dans la peau comme les autres acides (glycolique).
En même temps, l'acide mandélique inhibe en fait la surproduction de mélanine dans la peau, stoppant efficacement la nouvelle pigmentation à la source !



6 FAÇONS DONT L'ACIDE MANDÉLIQUE CORRIGE VOS PRINCIPAUX PROBLÈMES DE PEAU :
Voici quelques-uns des problèmes de peau les plus courants et comment l'acide mandélique peut apporter un soulagement :
* Peaux à tendance acnéique :
Les propriétés antimicrobiennes, antibactériennes et anti-inflammatoires de l'acide mandélique en font un ingrédient anti-acné idéal.
L'acide mandélique régule la production de sébum, élimine les cellules mortes de la peau obstruant la peau et réduit les imperfections.
Vous pouvez trouver notre glossaire complet des conseils de traitement de l'acné ici.

* Rides et ridules :
L'acide mandélique adoucit l'apparence des rides et ridules en stimulant la production de collagène et d'élastine.
Ces deux composants de notre peau déclinent naturellement avec l'âge.
Vous constaterez une amélioration continue et continue grâce à l'utilisation constante de produits de soin de la peau mandélique.

*Mélasma et hyperpigmentation :
L'acide mandélique peut éclaircir et éclaircir la peau, estomper les taches solaires indésirables, bannir les cicatrices d'acné et minimiser les taches de vieillesse.
Avec une utilisation continue, vous verrez les dommages dus au vieillissement et à l'exposition au soleil s'inverser lentement.
L'acide mandélique réduit également les taches brunes du mélasma jusqu'à 50 % en seulement quatre semaines !

*Pores dilatés :
Faites l'expérience d'avantages immédiats en matière d'affinement des pores, car l'acide mandélique agit pour exfolier, déboucher et réduire l'apparence des pores dilatés.
Les propriétés anti-inflammatoires de l'acide mandélique servent en outre à minimiser la taille des pores du visage.

*Folliculite :
Les infections fongiques des follicules pileux sont également facilement éliminées avec l'acide mandélique.
Ceux qui ont des bosses de rasage verront d'excellents résultats en utilisant un nettoyant mandélique.

*Rosacée:
L'acide mandélique est à la fois sûr et bénéfique pour les personnes souffrant de rougeurs et de rosacée, une maladie cutanée inflammatoire caractérisée par des brûlures, des picotements et une peau sensible.
Les propriétés calmantes et exfoliantes de l'acide mandélique en font un puissant allié pour la guérison de la rosacée.



QUEL POURCENTAGE D'ACIDE MANDÉLIQUE EST EFFICACE ?
L'acide mandélique est un acide alpha-hydroxy qui est utilisé en chirurgie esthétique.
L'acide mandélique est une substance naturelle dérivée des amandes amères.
L'acide mandélique a été utilisé comme agent de blanchiment de la peau pendant des siècles et il est encore utilisé aujourd'hui à cette fin.

L'acide mandélique agit en réduisant l'hyperpigmentation et l'hyperkératose (épaississement de la peau).
L'acide mandélique augmente également la production de collagène et d'élastine, ce qui rend la peau plus lisse.
L'acide mandélique s'est avéré efficace dans le traitement du mélasma, de l'acné et du psoriasis.

L'acide mandélique réduit également les rides et ridules en éliminant les cellules mortes de la surface de la peau.
Le taux de réussite de l'acide mandélique dépend du type de traitement que vous suivez. Par exemple:
Pour les rides — réduction de 15 à 20 % des ridules après quatre mois de traitement bihebdomadaire.
Pour l'acné — réduction de 80 % des poussées d'acné après trois mois de traitement bihebdomadaire.



QUAND LES GENS ONT-ILS BESOIN D'UTILISER UN TRAITEMENT À L'ACIDE MANDÉLIQUE ?
-Types de peaux:
Tous les types de peau peuvent bénéficier d'un traitement à l'acide mandélique.
Cependant, comme l'acide mandélique est un exfoliant, les peaux grasses ou sujettes à l'acné peuvent nécessiter une utilisation plus fréquente à des concentrations plus faibles.
Lors de la sélection de votre produit de soin à l'acide mandélique, considérez si vous avez une peau sèche ou sensible qui réagit mal aux exfoliants (produits ou procédures).
Si c'est le cas, recherchez des formulations avec des concentrations inférieures à 10 % ou moins.

-Acné:
L'acide mandélique s'est avéré efficace pour réduire la production de sébum jusqu'à 40 %.
Cela fait de l'acide mandélique un choix idéal pour les peaux grasses ou sujettes à l'acné qui recherchent autre chose que le peroxyde de benzoyle ou les acides salicyliques qui peuvent provoquer des réactions de photosensibilité.



COMBIEN DE TEMPS L'ACIDE MANDÉLIQUE FAUT-IL AGIR ?
L'acide mandélique est un exfoliant chimique que vous pouvez trouver dans les produits de soin de la peau comme les nettoyants et les toniques.
L'acide mandélique est l'un des ingrédients les plus doux et les plus efficaces pour exfolier la peau.
L'acide mandélique agit en dissolvant les cellules mortes de la peau et en débouchant les pores, permettant à une nouvelle peau de se développer.

L'acide mandélique aide également à uniformiser votre teint et réduit les poussées d'acné.
Le temps exact qu'il faut pour que l'acide mandélique agisse dépend du nombre de fois que vous l'utilisez et de la durée de votre utilisation.
Certaines personnes voient des résultats après une seule utilisation, tandis que d'autres ont besoin de plusieurs applications avant de commencer à voir des résultats !
Si vous débutez dans l'utilisation de l'acide mandélique, commencez une ou deux fois par semaine jusqu'à ce que votre peau s'adapte.
Une fois que votre peau s'est acclimatée au produit, vous pouvez augmenter sa fréquence si nécessaire.



COMMENT UTILISER L'ACIDE MANDÉLIQUE ?
Commencez lentement, en utilisant une seule fois par jour au début et jusqu'à deux fois par jour si nécessaire.
Le pourcentage de force est également important.
Ne commencez jamais avec une concentration supérieure à 8 %.
La peau a toujours besoin de temps pour s'adapter aux nouveaux produits de soin, en particulier aux exfoliants.

Vous pouvez vous attendre à une légère desquamation pendant les premières semaines.
Prévoyez donc de vous adapter à cela en appliquant une crème hydratante supplémentaire pendant cette période.
Le sérum mandélique peut être appliqué sur une peau propre et sèche ou ajouté à votre crème hydratante préférée.
La peau sensible devrait commencer avec une force de 5 % tandis que la peau normale peut commencer avec une force de 8 %.

La plupart des gens commencent à voir une transformation de leur peau dans les deux semaines suivant une utilisation régulière.
Cependant, vous devez vous en tenir à l'utiliser pendant au moins 8 semaines pour obtenir des résultats complets.
Si vous n'avez jamais utilisé de produit à base d'acide alpha-hydroxylé sur votre peau auparavant ou si d'autres traitements acides vous ont causé une irritation, l'acide mandélique est un ingrédient doux pour commencer.



COMMENT AJOUTER DE L'ACIDE MANDÉLIQUE À VOTRE ROUTINE DE SOINS DE LA PEAU POUR UNE PEAU ÉCLATANTE ?
Chaque fois que nous recherchons cet éclat naturel, nous nous tournons généralement vers les exfoliants.
Mais il y en a un que vous avez peut-être ignoré, celui qui est aimé par ceux qui ont la peau sensible.



EN QUOI L'ACIDE MANDÉLIQUE EST-IL DIFFÉRENT DES AUTRES AHA ?
Ce qui distingue l'acide mandélique de ses cousins AHA, c'est la taille de ses molécules.
Les molécules d'acide mandélique sont plus grandes que n'importe lequel des autres acides alpha-hydroxy utilisés dans les soins de la peau.
Les molécules d'acide mandélique sont deux fois plus grandes que celles de l'acide glycolique.



POURQUOI L'ACIDE MANDÉLIQUE EST-IL IDÉAL POUR LES PEAUX SENSIBLES ?
Les molécules plus grosses de l'acide mandélique pénètrent dans la peau beaucoup plus lentement que ses homologues plus petites.
Cette absorption lente signifie que l'acide mandélique est beaucoup plus doux et beaucoup moins susceptible de provoquer une irritation de la peau.



BIENFAITS PUISSANTS DE L'ACIDE MANDÉLIQUE POUR LA PEAU :
La belle chose à propos de l'acide mandélique est que plus vous l'utilisez longtemps, meilleurs seront les résultats.
Voici les avantages pour la peau dont vous pouvez vous attendre :
1. L'acide mandélique illumine la peau :
La peau exfoliée est plus douce et plus lisse et paraît plus lumineuse.

2. Atténue l'hyperpigmentation et les taches brunes :
Aide à atténuer l'hyperpigmentation de tous types : taches solaires ou taches de vieillesse, taches de rousseur, hyperpigmentation post-inflammatoire et mélasma.

3. L'acide mandélique aide les imperfections et les marques d'acné :
Bien que l'acide mandélique ne soit pas un traitement autonome contre l'acné, l'incorporer à votre routine de soins de la peau peut aider à nettoyer les pores et à réduire les comédons.
Et parce que l'acide mandélique a des effets antibactériens, il est utile pour réduire l'acné inflammatoire.
L'acide mandélique peut également améliorer la décoloration des taches brunes causées par les éruptions cutanées.

4. Anti-âge :
L'acide mandélique peut aider à adoucir les ridules, et une utilisation à long terme peut aider à la fermeté et à l'élasticité.
Des études ont montré que l'acide mandélique peut aider votre peau sèche à produire plus de sébum ou d'huile naturelle.

5. Idéal pour les peaux sensibles :
Les personnes sensibles aux autres AHA peuvent souvent utiliser l'acide mandélique sans aucune irritation.
L'acide mandélique est particulièrement bon pour les peaux sujettes à la décoloration car il ne déclenchera pas d'inflammation et d'hyperpigmentation comme le peuvent les autres AHA.



CONSEILS D'UTILISATION DE L'ACIDE MANDÉLIQUE :
1.Voici pourquoi il est si efficace pour obtenir une peau nette et radieuse :
Glycolique - Le Saint Graal de l'exfoliation; élimine efficacement la couche externe de cellules mortes de la peau du teint, révélant une peau plus lumineuse et plus fraîche.
L'acide mandélique est un puissant acide alpha-hydroxylé (AHA) qui accélère le renouvellement cellulaire et élimine les cellules mortes de la peau.
Renforce le collagène, aide à uniformiser le teint de la peau, réduit l'hyperpigmentation et combat l'acné grâce à ses propriétés antibactériennes.

Niacinamide (Vitamine B3) - Un ingrédient très efficace et polyvalent qui renouvelle et restaure la peau déshydratée et déshydratée en aidant à améliorer la production naturelle de céramides renforçant la peau.
Améliore et minimise visiblement les pores dilatés, le teint irrégulier, les rides et ridules.
Il aide également à lutter contre les radicaux libres, l'acné et la congestion et réduit les rougeurs.

Extrait de germe de Lepidium Sativum - Riche en antioxydants ; cet ingrédient prévient le photo-vieillissement, cible et éclaircit les taches pigmentaires, prévient leur apparition et uniformise le teint.
Galactoarabinan (GA) - Un collagène végétal naturel qui stimule la capacité naturelle de la peau à retenir l'humidité, améliore la texture de la peau et diminue l'apparence des rides et ridules.

2. Évitez les peelings à haute résistance lorsque vous l'utilisez à la maison.
Laissez cela aux professionnels.
Plus le pourcentage d'acide mandélique dans votre peau est élevé, plus le risque d'effets secondaires est élevé.
3. Comme toujours, portez un écran solaire tous les jours.
Tout peeling ou produit AHA peut rendre votre peau plus sensible au soleil.
4. Ne combinez jamais l'acide mandélique avec des médicaments topiques sur ordonnance ou d'autres types de peelings.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE MANDÉLIQUE :
*Alpha hydroxyacides et dérivés
*Alcools secondaires
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés
*Alcools aromatiques



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE MANDÉLIQUE :
*acide hydroxy
*Fragment benzénique monocyclique
* Acide alpha-hydroxylé
*Alcool secondaire
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Alcool aromatique
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé homomonocyclique aromatique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
Masse molaire : 152,149 g·mol−1
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,30 g/cm3
Point de fusion : 119 °C (246 °F ; 392 K) optiquement pur : 132 à 135 °C (270 à 275 °F ; 405 à 408 K)
Point d'ébullition : 321,8 ° C (611,2 ° F; 595,0 K)
Solubilité dans l'eau : 15,87 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l'éther diéthylique, l'éthanol, l'isopropanol
Acidité (pKa) : 3,41
Indice de réfraction (nD) : 1,5204
Poids moléculaire : 152,15
XLogP3 : 0,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 152,047344113
Masse monoisotopique : 152,047344113

Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 11
Charge formelle : 0
Complexité : 138
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Forme d'apparence: solide
Couleur blanche
Odeur : faiblement aromatique
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible

pH : 2,3 à 10 g/l
Point/intervalle de fusion : 119 - 121 °C - lit.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 255 - 340 °C à environ 1.013 hPa
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C - Ligne directrice 104 de l'OCDE
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,31 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : 1,31 à 20 °C
Solubilité dans l'eau : 139 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 0,5 à 23 °C
Température d'auto-inflammation : ne s'enflamme pas
Température de décomposition : Aucune donnée disponible



MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
-Si inhalé
Air frais.
-En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
-Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
-Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE MANDÉLIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
*Ingrédients avec paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Sensible à la lumière.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MANDÉLIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Acide hydroxy(phényl)acétique
Acide 2-hydroxy-2-phénylacétique
Acide mandélique
Acide phénylglycolique
Acide α-hydroxyphénylacétique
ACIDE MANDÉLIQUE
Acide dl-mandélique90-64-2
Acide 2-hydroxy-2-phénylacétique
611-72-3
Acide phénylglycolique
Acide amygdalique
Acide paramandélique
Acide mandélique racémique
Acide d'amande
Uromaline
Acide p-mandélique
(RS)-acide mandélique
Acide 2-phénylglycolique
Acide hydroxy(phényl)acétique
Acide phénylhydroxyacétique
Acide glycolique, phényl-
acide alpha-hydroxyphénylacétique
Kyselina mandlova
Acide 2-phényl-2-hydroxyacétique
Acide DL-hydroxy(phényl)acétique
(+/-)-acide mandélique
Acide 2-hydroxy-2-phényl-acétique
Acide benzèneacétique, alpha-hydroxy-
NSC 7925
Acide benzèneacétique, .alpha.-hydroxy-
Acide (+/-)-alpha-hydroxyphénylacétique
Acide .alpha.-hydroxyphénylacétique
acide alpha-hydroxy-alpha-toluique
NSC-7925
NH496X0UJX
CHEBI:35825
Acide (+-)-alpha-hydroxybenzèneacétique
acide alpha-hydroxybenzèneacétique
Acide .alpha.-hydroxy-.alpha.-toluique
Acide .alpha.-toluique, .alpha.-hydroxy-
Mandélate d'ammonium
(+)-Mandélate, XXI
Acido mandélico
(+-)-acide mandélique
Acide benzèneacétique, alpha-hydroxy-, homopolymère
32518-00-6
Acide benzèneacétique, .alpha.-hydroxy-, (.+/-.)-
acide mandélique
Acide 2-Hydroy-2-phénylacétique
Acide mandélique
Acide DL-amygdalique
Acide DL-mandélique
Acide DL-2-hydroxy-2-phénylacétique
Kyselina mandlova [Tchèque]
Acide (+-)-2-hydroxy-2-phényléthanoïque
Acide alpha-toluique, alpha-hydroxy-
Acide (+-)-alpha-hydroxyphénylacétique
EINECS 202-007-6
EINECS 210-277-1
UNII-NH496X0UJX
Acide 2-hydroxy-2-phényléthanoïque
acidomandelico
acide alpha-hydroxybenzèneacétique, (+-)-
AI3-06293
Kyselina 2-fenyl-2-hydroxyethanova [Tchèque]
MFCD00004495
MFCD00064251
Acide benzoglycolique
Acide phénylacétique, alpha-hydroxy-
NCGC00166022-01
l(+)acide mandélique
(+) acide mandélique
(+)-acide mandélique
PPCM
SAMMA
acide hydroxyphénylacétique
Prégabaline Impureté C
Acide (+/-)-alpha-hydroxybenzèneacétique
Acide mandélique, 99%
(-)-Mandélate, XX
acide hydroxyphényl acétique
81432-25-9
Acide benzèneacétique, .alpha.-hydroxy-, (.alpha.R)-
Prégabaline EP Impureté C
WLN : QYR&VQ
acide hydroxy-phényl-acétique
Acide mandélique, >=99%
Acide DL-Mandélique, 99%
ACIDE MANDÉLIQUE
SCHEMBL1050
(.+/-.)-acide mandélique
CHEMBL1609
Acide (+)-phénylhydroxyacétique
Acide (?)-phénylhydroxyacétique
Acide 2-hydroxy-2-phénylacétique
MLS001074208
Acide .alpha.-phénylhydroxyacétique
DTXSID6023234
BDBM92715
NSC7925
Polymère de condensation d'acide mandélique
Acide 2-oxydanyl-2-phényl-éthanoïque
HMS2230F19
HMS3371M20
HMS3373A03
Acide (2rs)-hydroxy(phényl)éthanoïque
BBL028097
MFCD00064250
s3363
STL283951
AKOS000118795
AKOS016050628
CS-W016307
DB13218
HY-W015591
KS-1423
NCGC00166023-01
NCGC00166269-01
Acide (.+/-.)-alpha-hydroxybenzèneacétique
AC-12228
SMR000653543
SY001645
SY001670
DB-016128
DB-016158
DS-000887
AM20060842
FT-0600010
FT-0601504
FT-0625487
FT-0628148
M0038
Acide benzèneacétique, .alpha.-hydroxy-, ( )-
Acide benzèneacétique, .alpha.-hydroxy-, (S)-
EN300-19482
ACIDE PHENYLACETIQUE, .ALPHA.--HYDROXY-
A19434
Acide DL-mandélique, matériau de référence analytique
MLS-0090887.0001
A833072
AE-562/40233036
Q412293
Acide (2RS)-2-hydroxy-2-phénylacétique (acide mandélique)
BROMURE DE GLYCOPYRRONIUM IMPURETÉ C
Acide mandélique (acide (2RS)-2-hydroxy-2-phénylacétique)
14A53E4A-8315-42A7-9D60-DE06CCBB1AF9
F2191-0202
BROMHYDRATE D'HOMATROPINE IMPURETÉ C
Z104473974
HOMATROPINE MÉTHYLBROMURE IMPURETÉ C
Acide mandélique, United States Pharmacopeia (USP)
Acide mandélique
Acide (2RS)-2-hydroxy-2-phénylacétique
Acide ?-hydroxy-benzèneacétique

ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE)
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) contient à la fois un thiol (mercaptan) et un acide carboxylique.


NUMÉRO CAS : 68-11-1
Numéro CE : 200-677-4
Numéro MDL : MFCD00004876
Formule linéaire : HSCH2COOH
Formule moléculaire : C2H4O2S



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AI3-24151, acide mercaptoactique, acide 2-mercaptoacétique, acide sulfanylacétique #, acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), HSCH2COOH, HSCH2CO2H, WLN : SH1VQ,
EC 200-677-4, Acide thioglycolique, >=97 %, Acide thioglycolique, >=98 %, Acide thioglycolique, >=99 %, Acide thioglycolique (~90 %), 4-03-00-00600 (Référence du manuel Beilstein ), ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MI], ACIDE THIOGLYCOLIQUE [INCI], Acide thioglycolique, LR, ~80%, CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-, NSC1894, ACIDE MERCAPTOACETIQUE [HSDB],
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [WHO-DD], ACIDE THIOGLYCOLLIC [MART.], STR00166, Tox21_201717, Tox21_303306, BDBM50336509, AKOS000118940, DB15429, Acide thioglycolique, pour synthèse, 97%, UN 1940, NCGC00249103 -01, NCGC00257153-01, NCGC00259266-01 , NCI60_001579, Acide thioglycolique [UN1940], FT-0628213, FT-0651867, M0052, NS00003173, EN300-19250, C02086, E78850, Q414738, InChI=1/C2H4O2S/c3-2(4)1-5/h 5H,1H2 ,(H,3,4), acide sulfanylacétique, acide 2-sulfanylacétique, acide 2-mercaptoacétique, acétylmercaptan, mercaptoacétate, acide mercaptoacétique, acide thioglycolique, acide thiovanique, acide mercaptoacétique, acide thioglycolique, acide 2-thioglycolique, acide acétique, mercapto, acide 2-mercaptoacétique, acide sulfanylacétique, acide thiovanique, mercaptoessigsaeure, acide thioglycolique, acide glycolique, thio, ACIDE THIOGLYCOLIQUE, TGA, ACIDE 2-MERCAPTOACETIQUE, MEQUINDOX, thioglycolique, Thioglycolate, ACIDE THIOGLYCOLIQUE, Mercaptoacétate, 2-mercaptoacétate, mercaptoacétique, Acide acétique, 2-mercapto-, Acide acétique, mercapto-, Acide 2-mercaptoacétique, Acide glycolique, 2-thio-, Acide thiovanique, Acide 2-thioglycolique, Acide thioglycolique, Acide α-mercaptoacétique, Acide mercaptoacétique, Acide 2-mercaptoéthanoïque , Acide sulfhydrylacétique, NSC 1894, TGA, acide 2-sulfanylacétique, 7283-42-3, 57755-20-1, acide mercaptoacétique, acide thiovanique, acide thioglycolique, acétomercaptan, mercaptoacétate, acide 2-mercaptoacétique, acide 2-thioglycolique,
Acide thioglycolique, CAS 68-11-1, formule moléculaire HSCH2COOH,



L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore à l'odeur très désagréable.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide clair avec une forte odeur désagréable.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est facilement oxydé par l'air en disulfure correspondant [SCH2CO2H]2.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé comme tel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) contient à la fois un thiol (mercaptan) et un acide carboxylique.


L'acide thioglycolique (TGA), également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) (CAS 68-11-1), est un produit chimique de haute performance contenant des fonctionnalités thiol et acide carboxylique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est totalement miscible à l'eau et aux solvants organiques généralement polaires.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est miscible avec les solvants organiques polaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un réactif qui protège le tryptophane dans l'analyse des acides aminés.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un composant du bouillon thioglycolate, un milieu de croissance bactérienne spécial.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également utilisé dans ce que l'on appelle le « dissolvant de retombées » ou le « nettoyant pour roues » pour éliminer les résidus d'oxyde de fer des roues.
Le fer ferreux se combine avec le thioglycolate pour former du thioglycolate ferrique rouge-violet
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un produit chimique haute performance contenant des fonctionnalités mercaptan et acide carboxylique.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est totalement miscible à l'eau et en général aux solvants organiques polaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un puissant agent réducteur surtout à pH élevé et forme de puissants complexes avec les métaux qui lui confèrent des caractéristiques spécifiques.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un acide carboxylique contenant du soufre.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un acide conjugué d'un thioglycolate (1-).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable comme celle des œufs pourris.


Également connu sous le nom d’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), HSCH2COOH est un liquide incolore à forte odeur désagréable.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) se présente sous la forme d'un liquide incolore à l'odeur désagréable.
La densité de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est de 1,325 g/cm3.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour fabriquer des solutions pour permanentes et des dépilatoires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a été identifié dans le sang humain comme rapporté par (PMID : 31557052).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) n'est pas un métabolite naturel et ne se trouve que chez les individus exposés à ce composé ou à ses dérivés.


Techniquement, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) fait partie de l'exposome humain.
L'exposome peut être défini comme l'ensemble de toutes les expositions d'un individu au cours de sa vie et la manière dont ces expositions sont liées à la santé.
L'exposition d'un individu commence avant la naissance et comprend des insultes provenant de sources environnementales et professionnelles.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-mercaptocarboxyliques.
Ce sont des acides carboxyliques qui portent un groupe thiol en position C-2.
Les acides alpha-mercaptocarboxyliques ont la formule générale RC(S)C(=O)O, où R = H, groupe organyle.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le composé organique HSCH2CO2H.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore à l'odeur très désagréable.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est miscible avec les solvants organiques polaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique (MAA) (CAS 68-11-1), est un produit chimique de haute performance contenant des fonctionnalités thiol et acide carboxylique.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est totalement miscible à l'eau et aux solvants organiques généralement polaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un acide carboxylique contenant du soufre.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un acide conjugué d'un thioglycolate (1-).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore à l'odeur désagréable.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est soluble dans l'eau.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable typique du mercaptan.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) contient à la fois des groupes fonctionnels thiol et acide carboxylique.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore à l'odeur très désagréable.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est miscible avec les solvants organiques polaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore ou légèrement jaune, avec les propriétés physiques ci-dessous :


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a un point de fusion -16,5 °C, un point d'ébullition 123 °C (3,866 KPa), une densité opposée (d420) 1,2-1,32, un indice de réfraction 1,5030, bien mélangé avec de l'eau, de l'alcool et de l'éther, avec une forte causticité.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un très bon activateur et catalyseur pour la production de résine époxy et de bisphénol A.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également le matériau principal des cosmétiques tels que les lotions à froid et les dépilatoires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a été développé pour la première fois au début des années 1940 comme matériau actif pour les permanentes par vagues de froid.
Aujourd'hui, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) et ses sels sont largement utilisés dans les productions cosmétiques et les produits pour les permanentes, les lisseurs et les produits dépilatoires.


Une autre utilisation majeure de l’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) sous sa forme ester est celle d’une matière première cruciale dans le processus de production de stabilisants thermiques organostanniques pour le PVC.
Ces esters pourraient également être utilisés comme agents de transfert de chaîne dans les polymérisations à base de solvants.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore à l'odeur très désagréable.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est miscible avec les solvants organiques polaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est une alternative à l'acide 3MPA – 3 mercaptopropionique, un agent réducteur puissant, en particulier à pH élevé, et un bon agent nucléophile.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable typique du mercaptan (bien qu'une fatigue olfactive puisse survenir) qui est utilisé dans les formulations cosmétiques, notamment les solutions pour permanentes et les dépilatoires, dans la fabrication pharmaceutique et comme stabilisant pour les plastiques vinyliques.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) fait partie de la classe chimique des thioglycolates.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un agent réducteur réactif : il s'oxyde facilement lorsqu'il est exposé à l'air.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également un acide faible du fait de la présence d'une fonction acide carboxylique dans la molécule.


En raison de sa grande réactivité, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est incompatible avec l'air, les oxydants forts, les bases, les métaux actifs comme le sodium, le potassium, le magnésium et le calcium (par exemple).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est considéré comme un liquide combustible de classe IIIB et n'est donc pas considéré comme inflammable.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour fabriquer des solutions pour permanentes et des dépilatoires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé comme tel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) et ses dérivés rompent les liaisons disulfure dans le cortex des cheveux.
On reforme ces liens brisés en donnant aux cheveux une « permanente ».


Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l’épilation comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également utilisé dans la fabrication de stabilisants à l'étain souvent utilisés dans certains produits en chlorure de polyvinyle (tels que les revêtements en vinyle).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec les ions métalliques.


De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour la production de résine époxy bisphénol A.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est la principale matière première pour les cosmétiques et les agents de lotion pour permanentes capillaires.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour la synthèse du plastique transparent PVC et du stabilisant thermique à base d'étain organique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé. Agent d'épilation


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour le traitement de l'aspect du métal.
Utilisation quotidienne : L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est principalement utilisé comme matière première pour l'agent ondulant à froid, largement utilisé comme agent de curling et également utilisé comme agent dépilatoire.


Domaine pharmaceutique : L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un intermédiaire du céfivitril ainsi que utilisé pour la production de carboprost, de biotine, d'acide thiozinique,
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également une matière première importante pour la synthèse de la cystéine, d'un agent hormonal, d'un désinfectant industriel et de l'acide sulfurique.


Champ pétrolifère : L’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) joue le rôle d’inhibiteur de corrosion dans le forage des champs pétrolifères.
Autres domaines d'utilisation de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) : PVC à faible toxicité ou stabilisant non toxique, agent de traitement de surface métallique et initiateur de polymérisation, accélérateur et agent de transfert de chaîne.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé tel quel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le précurseur du thioglycolate d'ammonium, utilisé pour les permanentes.

L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) et ses dérivés rompent les liaisons disulfure dans le cortex des cheveux.
On reforme ces liens brisés en donnant aux cheveux une « permanente ».
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l’épilation, comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
Les réactions de thioglycolyse sont utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme agent protecteur du tryptophane dans l'analyse des acides aminés et comme indicateur d'acidité.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) trouve une application comme intermédiaire dans les réactions chimiques telles que l'addition, l'élimination et la cyclisation.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) agit comme précurseur du thioglycolate d'ammonium, du thioglycolate de sodium et du thioglycolate de calcium.


Les dérivés organostanniques de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) sont utilisés comme stabilisants pour le polychlorure de vinyle (PVC).
En synthèse organique, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) agit comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et comme agent de transfert de soufre pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.


De plus, l’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans le traitement du cuir.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a également été utilisé pour adoucir les ongles, soit pour remodeler les ongles en pince dans la bonne position, soit pour aider les antifongiques topiques à pénétrer dans l'ongle.


Les dérivés organostanniques des esters isooctyliques de l'acide thioglycolique sont largement utilisés comme stabilisants pour le PVC.
Ces espèces ont la formule R2Sn(SCH2CO2C8H17)2.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme réactif pour les métaux tels que le fer, le molybdène, l'argent et l'étain, ainsi qu'en bactériologie.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans des industries et des applications aussi diverses que les cosmétiques, le pétrole et le gaz, la polymérisation, la chimie fine, la transformation du cuir, le nettoyage et la récupération des métaux.
L'acide thioglycolique est un composé organique contenant à la fois un thiol et un acide carboxylique. L'acide thioglycolique est un précurseur du thioglycolate d'ammonium, un produit chimique utilisé pour les permanentes.


L'acide thioglycolique est utilisé en synthèse organique comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et est utilisé comme agent de transfert de S pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un réactif sensible au fer, au molybdène, à l'argent et à l'étain.


Avec le fer ferrique, une couleur bleue apparaît et lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution contenant des sels ferreux et de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), un précipité jaune se forme.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans la fabrication des thioglycolates.


Les sels d'ammonium et de sodium sont couramment utilisés pour l'ondulation à froid et le sel de calcium est un épilatoire.
Le sel de sodium est également utilisé en bactériologie dans la préparation de milieux thioglycolate.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme réactif pour l'analyse des métaux ; dans la fabrication de thioglycolates, de produits pharmaceutiques et de solutions permanentes ; et comme stabilisateur de vinyle.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un intermédiaire dans la production de thiométhoprol (caputril), de biotine, d'acide thiozinc, de dithiosuccinate de sodium et d'autres produits pharmaceutiques, et est également un intermédiaire dans la synthèse de cystéine, d'agent hormonal et de désinfectant industriel.
Et une matière première importante pour la synthèse de l'acide sulfurique.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme antioxydant et stabilisant dans les produits pharmaceutiques pour améliorer la stabilité du médicament principal et prolonger la période de validité des préparations pharmaceutiques.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et produits de soins personnels.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur comme substance réactive et utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement du cuir et produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les produits suivants : produits d'exploration ou de production pétrolière et gazière.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière et recherche et développement scientifique.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut résulter d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Les sels d'ammonium et de sodium de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) sont principalement utilisés comme agents de curling, les sels de calcium peuvent être utilisés comme agents dépilatoires, initiateurs de polymérisation, accélérateurs et agents de transfert de chaîne, et peuvent être utilisés pour l'épilation avant la chirurgie esthétique et les expérimentations animales.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour fabriquer de la résine époxy, un catalyseur du bisphénol A, et peut également être utilisé comme matière première de base pour la synthèse de plastique transparent PVC, d'antimoine organique et de stabilisant thermique à base d'étain organique.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un réactif sensible pour la détermination du fer, du molybdène, de l'aluminium, de l'étain, etc., et est un inhibiteur du sulfure de cuivre et des minéraux de sulfure de fer en valorisation.


Dans l'industrie pétrochimique et le secteur ferroviaire, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour le nettoyage et le dérouillage des équipements et des rails.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut être utilisé comme agent de nucléation par cristallisation dans le traitement et le moulage du polypropylène, comme modificateur pour les revêtements et les fibres, comme agent accélérateur de couverture, comme matière première stabilisante pour le chlorure de polyvinyle et le caoutchouc, comme agent de permanente à froid. , et comme intermédiaire pharmaceutique.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme révélateur de couleur pour la détermination photométrique du molybdène, du rhénium et du fer, et comme agent masquant de composition.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour fabriquer des solutions pour permanentes et des dépilatoires.


Utilisation quotidienne : Acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) principalement utilisé comme matière première pour l'agent ondulant à froid, largement utilisé comme agent de curling et également utilisé comme agent dépilatoire.
Domaine pharmaceutique : L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un intermédiaire du céfivitril ainsi que utilisé pour la production de carboprost, de biotine, d'acide thiozinique,


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également une matière première importante pour la synthèse de la cystéine, d'un agent hormonal, d'un désinfectant industriel et de l'acide sulfurique.
Champ pétrolifère : L’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) joue le rôle d’inhibiteur de corrosion dans le forage des champs pétrolifères.


Autres domaines de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) : PVC à faible toxicité ou stabilisant non toxique, agent de traitement de surface métallique et initiateur de polymérisation, accélérateur et agent de transfert de chaîne.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est largement utilisé dans les domaines des stabilisants du PVC, de l'acidification en fond de trou, de l'inhibition de la corrosion dans l'industrie pétrolière, de la fabrication de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et de colorants, du traitement anti-rétrécissement de la laine, de la teinture des tissus et du traitement du cuir.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé tel quel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
Dans les réactions de thioglycolyse, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé sur les tanins condensés pour étudier leur structure.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est principalement utilisé comme agent de curling, agent dépilatoire, stabilisant de polychlorure de vinyle peu toxique ou non toxique, initiateur de polymérisation, accélérateur et agent de transfert de chaîne, agent de traitement de surface métallique, intermédiaires pharmaceutiques, matières premières chimiques importantes.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est principalement utilisé comme matière première pour l'agent de finition des couvertures et le liquide bouillant à froid.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans la fabrication de médicaments liquides.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme réactif et stabilisant pour la détermination du fer.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est largement utilisé dans les industries des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, du caoutchouc, des pesticides, des détergents et des soins personnels.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un matériau chimique intermédiaire ou organique important dans le processus de fabrication des produits associés ci-dessus.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut également être utilisé comme agent de retenue pour le sulfure de cuivre, réactif de traitement chimique des minéraux, réactif acide.


L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut également servir de réactif organique important pour les ions métalliques tels que le fer, le molybdène, l'argent et l'étain, etc.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans les produits chimiques de construction comme agent de transfert, dans les formulations cosmétiques, notamment les solutions pour permanentes et les dépilatoires, dans la fabrication pharmaceutique et comme stabilisant pour les plastiques vinyliques.
Une utilisation récente est celle d'agent de coiffage ou de stabilisation pour les micropoints quantiques (QD) de Cd/Te.


D’autres utilisations de l’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) sont également découvertes dans le domaine et les industries pharmaceutiques, agrochimiques et de transformation du cuir.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut également être utilisé comme agent de transfert de chaîne soluble dans l'eau pour certains polymères acryliques.
Les propriétés anticorrosives de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) ou de ses sels sont très utiles dans le secteur pétrolier dans les applications de fond de trou et comme agents de nettoyage.


-Domaine d'application de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) :
1. Intermédiaire pharmaceutique ;
2. Agent de transfert de chaîne pour superplastifiant polycarboxylate
3. Matière première pour les stabilisateurs d'étain en PVC ;
4. Adjuvant pour béton.


-Zone de fabrication quotidienne de produits chimiques :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé pour fabriquer de l'essence froide et la principale matière première de l'agent d'épilation.
Dans l'industrie chimique pétrolière et les services ferroviaires, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé dans le nettoyage des équipements et des voies ; Le traitement en profondeur des produits peut être réalisé à partir d'acide thioglycolique.



ESTERS DE L’ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
Les esters comme le 2-éthylhexyl thioglycolate (-mercaptoacétate) et l'iso-octyle thioglycolate (-mercaptoacétate), également appelés IOTG, réagissent comme des mercaptans ordinaires et présentent une stabilité à long terme.
Tous deux sont des intermédiaires importants dans les procédures de production de stabilisants thermiques à base d’étain pour le PVC.



SELS DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
Les sels de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), tels que le thioglycolate d'ammonium ou le thioglycolate de monoéthanolamine, sont largement utilisés dans les cosmétiques pour les permanentes et les lisseurs.
Le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de potassium sont utilisés dans les appareils dépilatoires.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
Grâce à ses propriétés réductrices uniques, l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un choix idéal pour de nombreuses réactions chimiques, notamment les réactions d'addition, d'élimination ou de cyclisation.
Le groupe thiol (-SH) de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) réagira en présence de bases, d'acides, de groupes cétones ou d'halogènes organiques.
En présence d'alcools ou d'amines, le groupe carboxylique de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) réagira préférentiellement.



PRODUCTION D'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est préparé par réaction du chloroacétate de sodium ou de potassium avec de l'hydrosulfure de métal alcalin en milieu aqueux.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut également être préparé via le sel de Bunte obtenu par réaction du thiosulfate de sodium avec l'acide chloroacétique :
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4



RÉACTIONS DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) avec un pKa de 3,83 est un acide environ 10 fois plus fort que l'acide acétique (pKa 4,76) :
HSCH2CO2H → HSCH2CO2− + H+
La deuxième ionisation a un pKa de 9,3 :
HSCH2CO2− → −SCH2CO2− + H+

L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un agent réducteur, en particulier à un pH plus élevé.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) s'oxyde en disulfure correspondant (acide 2-[(carboxyméthyl)disulfanyl]acétique ou acide dithiodiglycolique) :
2 HSCH2CO2H + "O" → [SCH2CO2H]2 + H2O



ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE), AVEC IONS MÉTALLIQUES :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec les ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) réagit avec l'acétylmalonate de diéthyle pour former de l'acide acétylmercaptoacétique et du malonate de diéthyle, l'agent réducteur dans la conversion de Fe(III) en Fe(II).



HISTOIRE DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
Le scientifique David R. Goddard, au début des années 1930, a identifié l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) comme un réactif utile pour réduire les liaisons disulfure dans les protéines, y compris la kératine (protéine capillaire), tout en étudiant pourquoi les enzymes protéases ne pouvaient pas facilement digérer les cheveux, les ongles, plumes, etc.
Il s'est rendu compte que même si les liaisons disulfure, qui stabilisent les protéines par réticulation, étaient rompues, les structures contenant ces protéines pouvaient être facilement remodelées et qu'elles conserveraient cette forme une fois que les liaisons disulfure auraient pu se reformer.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Alkylthiols
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
*Acide 2-mercaptocarboxylique
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Alkylthiol
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organosulfuré
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable comme celle des œufs pourris.
Également connu sous le nom d’acide mercaptoacétique (acide thioglycolique), HSCH2COOH est un liquide incolore à forte odeur désagréable.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est utilisé comme réactif pour les métaux tels que le fer, le molybdène, l'argent et l'étain, ainsi qu'en bactériologie.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est miscible avec l'eau, l'éthanol, les éthers, les cétones, les esters, les hydrocarbures chlorés, le benzène et les hydrocarbures aromatiques.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est légèrement miscible avec le chloroforme.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) est facilement oxydé par l'air.
Les réactions de l'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) avec ces matériaux peuvent générer de la chaleur et des gaz toxiques et inflammables.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) peut réagir avec les acides pour libérer du sulfure d'hydrogène.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) neutralise les bases dans les réactions exothermiques.
L'acide mercaptoacétique (acide thioglycolique) réagit avec les carbonates et les bicarbonates.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
CAS : 68-11-1
Formule moléculaire : C2H4O2S
Poids moléculaire (g/mol) : 92,112
Numéro MDL : MFCD00004876
Clé InChI : CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N
ChEBI : CHEBI :30065
Nom IUPAC : acide 2-sulfanylacétique
SOURIRES : C(C(=O)O)S
Formule chimique : C2H4O2S
Masse molaire : 92,11 g•mol−1
Aspect : liquide incolore et clair
Odeur : forte, désagréable
Densité : 1,32 g/cm3
Point de fusion : −16 °C (3 °F ; 257 K)

Point d'ébullition : 96 °C (205 °F ; 369 K) à 5 mmHg
Solubilité dans l'eau : miscible
Pression de vapeur : 10 mmHg (17,8 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −50,0•10−6 cm3/mol
Numéro CAS : 68-11-1
Numéro d'index CE : 607-090-00-6
Numéro CE : 200-677-4
Catégorie : Reag. Ph Eur
Formule de Hill : C₂H₄O₂S
Formule chimique : HSCH₂COOH
Masse molaire : 92,12 g/mol
Code SH : 2930 90 98
Point d'ébullition : 220 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,325 g/cm3
Point d'éclair : 130 °C
Point de fusion : -16 °C

Valeur pH : 1,5 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,5 hPa (25 °C)
État physique : liquide
Couleur : incolore
Odeur : Puanteur.
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -16 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 96 °C à 7 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité inférieure : 5,9 %(V)
Point d'éclair : 130 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 315 °C à 1.020 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 1,5 à 10 g/l à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique : 4,69 mm2/s à 20 °C
Viscosité dynamique : 6,55 mPa.s à 20 °C
Solubilité dans l'eau : 1.000 g/l à 20 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: -2,99 à 22 °C - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 0,5 hPa à 25 °C
Densité : 1 325 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 3,18 - (Air = 1,0)

Numéro CBN : CB6477604
Formule moléculaire : C2H4O2S
Poids moléculaire : 92,12
Numéro MDL : MFCD00004876
Fichier MOL : 68-11-1.mol
Point de fusion : −16 °C(lit.)
Point d'ébullition : 96 °C5 mm Hg(lit.)
Densité : 1,326 g/mL à 20 °C(lit.)
densité de vapeur : 3,2 (vs air)
pression de vapeur : 0,4 mm Hg ( 25 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,505 (lit.)
Point d'éclair : 126 °C
Température de stockage : Conserver entre +2°C et +8°C.
solubilité : chloroforme (avec parcimonie), méthanol (avec parcimonie)
forme : Liquide
pka : 3,68 (à 25 ℃ )
couleur: clair clair, incolore

Odeur : forte odeur désagréable
PH : 1 (H2O, 20 ℃ )
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : sensible à l'air
Merck : 14 9336
Numéro de référence : 506166
Limites d'exposition TLV-TWA : 1 ppm ( ~ 3,8 mg/m3) (ACGIH).
Stabilité : sensible à l'air
InChIKey : CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 0,090
Référence de la base de données CAS : 68-11-1 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 3-5
FDA UNII : 7857H94KHM
Référence chimique NIST : Acide acétique, mercapto-(68-11-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide thioglycolique (68-11-1)

Poids moléculaire : 92,12 g/mol
XLogP3 : 0,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 91,99320054 g/mol
Masse monoisotopique : 91,99320054 g/mol
Surface polaire topologique : 38,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 42,9
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Aspect : Liquide incolore clair
Spectre infrarouge : Conforme
Indice de réfraction : 1,5030 à 1,5050 (20°C, 589 nm)
Titrage iodimétrique : ≥97,5 %
Fer (Fe) : ≤300 ppb
Impureté : ≤0,2 % Autres acides (comme TGA)
UV : à 350 nm A : ≤0,01
UV : à 450 nm A : ≤0,01
UV : cellule de 1 cm par rapport à l'eau

Échelle de couleurs : ≤10 APHA
Résidu après évaporation : ≤0,001 %
Acidité : ≤0,0003 meq/g
Formule : HSCH₂COOH
PM : 92,12 g/mol
Point d'ébullition : 220 °C (760 mmHg)
Point de fusion : –16 °C
Densité : 1,325 g/cm³
Point d'éclair : 126 °C
Température de stockage : Réfrigérateur
Numéro MDL : MFCD00004876
Numéro CAS : 68-11-1
EINECS : 200-677-4

ONU : 1940
ADR : 8,II
Indice Merck : 12 09472
Masse moléculaire :
92.11700
Masse exacte : 92,12
Numéro CE : 200-677-4
Code HS : 2930909090
PSA : 76,10000
XLogP3 : 0.00080
Aspect : : L'acide thioglycolique se présente sous la forme d'un liquide incolore avec une odeur désagréable.
Densité : 1,325 g/cm3.
Densité : 1,3253 g/cm3 à température : 20 °C
Point de fusion : -16,5 °C
Point d'ébullition : 120 °C @ Presse : 20 Torr
Point d'éclair : 126 ºC
Indice de réfraction : 1,503-1,505

Solubilité dans l'eau : H2O : soluble
Conditions de stockage : 2-8ºC
Pression de vapeur : 0,4 mm Hg ( 25 °C)
Densité de vapeur : 3,2 (vs air)
Odeur : Odeur forte et désagréable
CAS : 68-11-1
EINECS : 200-677-4
InChI : InChI=1/C2H4O2S/c3-2(4)1-5/h5H,1H2,(H,3,4)/p-1
InChIKey : CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N
Formule moléculaire : C2H4O2S
Masse molaire : 92,12
Densité : 1,326 g/mLat 20°C(lit.)
Point de fusion : −16°C(lit.)
Point de Boling : 96°C5 mm Hg(lit.)
Point d'éclair : 126 °C
Solubilité dans l'eau : soluble

Pression de vapeur : 0,4 mm Hg (25 °C)
Densité de vapeur : 3,2 (vs air)
Aspect : Liquide
Couleur: clair clair, incolore
Limite d'exposition : TLV-TWA 1 ppm ( ~ 3,8 mg/m3) (ACGIH).
Merck : 14 9336
Numéro de référence : 506166
pKa : 3,68 (à 25 ℃ )
PH : 1 (H2O, 20 ℃ )
Conditions de stockage : Conserver entre +2°C et +8°C.
Sensible : sensible à l'air
Indice de réfraction : n20/D 1,505 (lit.)
Proprietes physiques et chimiques:
Le produit pur est un liquide transparent incolore,
et le produit industriel est incolore à jaunâtre.

point de fusion : -16,5 ℃
point d'ébullition : 123 ℃
densité relative : 1,3253
indice de réfraction : 1,5030
BR> solubilité et eau, éthanol et éther sont miscibles.
Formule chimique : C2H4O2S
Poids moléculaire moyen : 92,117
Poids moléculaire monoisotopique : 91,993200062
Nom IUPAC : acide 2-sulfanylacétique
Nom traditionnel : acide thioglycolique
Numéro de registre CAS : non disponible
SOURIRES : OC(=O)CS
Identifiant InChI : InChI=1S/C2H4O2S/c3-2(4)1-5/h5H,1H2,(H,3,4)
Clé InChI : CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Donner de l'eau à boire (deux verres au maximum).
Consulter immédiatement un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de passage : 120 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection résistants aux acides
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Respirateur.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée :
2 - 8 °C



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE (ACIDE THIOGLYCOLIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).




ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE

DESCRIPTION:
L'acide mercaptopropionique est un composé organosoufré de formule HSCH2CH2CO2H.
L'acide mercaptopropionique est une molécule bifonctionnelle contenant à la fois des groupes acide carboxylique et thiol.
L'acide mercaptopropionique est une huile incolore.
L'acide mercaptopropionique est dérivé de l'ajout de sulfure d'hydrogène à l'acide acrylique.

Numéro CAS : 107-96-0
Numéro CE : 203-537-0

L'acide mercaptopropionique est utilisé sous forme de monocouche auto-assemblée (SAM) avec un thiol et des groupes carboxyliques.
L'acide mercaptopropionique possède des chaînes carbonées courtes et est principalement utilisé comme agent de coiffage sur diverses nanoparticules.

L'acide mercaptopropionique est un acide mercaptopropanoïque qui est de l'acide propanoïque portant un groupe sulfanyle en position 3.
L'acide mercaptopropionique joue un rôle de métabolite d'algues.
L'acide mercaptopropionique est un acide conjugué d'un 3-mercaptopropionate.

L'acide mercaptopropionique est un produit naturel présent dans Synechococcus elongatus, Brassica napus et Bos taurus avec des données disponibles.
L'acide mercaptopropionique est un inhibiteur de la glutamate décarboxylase.
L'acide mercaptopropionique diminue la concentration d'ACIDE GAMMA-AMINOBUTYRIQUE dans le cerveau, provoquant ainsi des convulsions.


L'acide mercaptopropionique est un composé organique.
L'acide mercaptopropionique existe sous forme de liquide incolore qui démontre une solubilité dans l'eau et dans les solvants organiques.
En tant qu'acide carboxylique contenant du soufre et dérivé de l'acide propionique, l'acide mercaptopropionique sert de précurseur crucial pour la synthèse de divers composés organiques, ce qui le rend inestimable dans les applications scientifiques et industrielles.

Dans la recherche scientifique, l'acide mercaptopropionique est largement utilisé comme réactif dans la synthèse organique et dans la production de protéines et d'autres biomolécules.
L'acide mercaptopropionique fonctionne également comme agent chélateur, capable de lier les ions métalliques dans les solutions aqueuses, et joue un rôle essentiel en tant qu'agent stabilisant dans la production de polymères.



RÉACTIONS ET UTILISATIONS DE L'ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE :
L'acide mercaptopropionique est un inhibiteur compétitif de la glutamate décarboxylase et agit donc comme un convulsivant.
L'acide mercaptopropionique a une puissance plus élevée et un début d'action plus rapide que l'allylglycine.
L'acide mercaptopropionique est utilisé pour préparer des nanoparticules d'or hydrophiles, exploitant l'affinité de l'or pour les ligands soufrés.


APPLICATIONS DE L'ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE :
L'acide mercaptopropionique est utilisé pour produire des SAM hydrophiles, qui se terminent par des acides carboxyliques et peuvent être davantage fonctionnalisés pour introduire des groupes terminaux plus complexes tels que des enzymes pour les applications de biocapteurs.
Les SAM de l'acide mercaptopropionique sont coiffés sur des points quantiques de ZnSe pour la détection électrochimique de la dopamine.

L'acide mercaptopropionique est utilisé comme agent de coiffage sur les nanocristaux de points quantiques de CdTe (QD NC) pour être utilisé comme matériaux d'étiquetage dans les applications biomédicales.
L'acide mercaptopropionique peut également être utilisé pour modifier la surface des nanoparticules d'oxyde de fer (Fe2O3) lors de l'extraction et de la préconcentration des ions Al3+ et Cr3+ à partir de différents échantillons biologiques.








PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE :
Formule chimique C3H6O2S
Masse molaire 106,14 g•mol−1
Densité 1.218
Point de fusion 16,9 °C (62,4 °F ; 290,0 K)
Point d'ébullition 111 °C (232 °F; 384 K)
Solubilité dans l'eau soluble
Éther de solubilité
benzène
alcool
eau
Acidité (pKa) 4,34
Indice de réfraction (nD) 1,4911 à 21 °C
pression de vapeur : 0,04 mmHg (20 °C)
Niveau de qualité : 200
Analyse : ≥99 %
Forme : liquide
température d'auto-inflammation : 662 °F
indice de réfraction
n20/D 1.492 (lit.)
point d'ébullition : 110-111 °C/15 mmHg (lit.)
Mp : 15-18 °C (lit.)
Densité : 1,218 g/mL à 25 °C (lit.)
Point d'ébullition 110 °C (20 hPa)
Densité 1,22 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion 1,60 %(V)
Point d'éclair 93,4 °C
Température d'inflammation 350 °C
Point de fusion 17 - 19 °C
Valeur pH 2 (120 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur 0,022 hPa (20 °C)
Numéro CAS 107-96-0
Numéro CE 203-537-0
Formule de Hill C₃H₆O₂S
Formule chimique HSCH₂CH₂COOH
Masse molaire 106,14 g/mol
Code SH 2930 90 98




INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé








SYNONYMES DE L'ACIDE MERCAPTOPROPANOÏQUE :

3 Acide mercaptopropanoïque
3 Acide mercaptopropionique
Acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-mercaptopropionique
Acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-mercaptopropionique
bêta mercaptopropionate
bêta-mercaptopropionate
ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
107-96-0
Acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-sulfanylpropanoïque
Acide 3-thiopropionique
Acide 3-thiopropanoïque
acide bêta-mercaptopropionique
Acide mercaptopropionique
Acide propanoïque, 3-mercapto-
3MPA
Acide 2-mercaptoéthanecarboxylique
acide bêta-thiopropionique
Acide hydracrylique, 3-thio-
Acide propionique, 3-mercapto-
Acide thiohydracrylique
acide bêta-mercaptopropanoïque
CNS 437
Acide .beta.-thiopropionique
UNII-B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropionique
C3H6O2S
Acide propionique, 3-mercpato-
Acide 3-thiolpropanoïque
Acide 3-thiohydracrylique
Acide 3-mercaptopropionique
HSDB 5381
EINECS203-537-0
Acide 3-mercapto-propionique
Acide mercaptopropionique, 3-
BRN0773807
B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropanoïque
AI3-26090
CHEMBL358697
DTXSID8026775
CHEBI:44111
NSC-437
CE 203-537-0
4-03-00-00726 (référence du manuel Beilstein)
bêta-mercaptopropionate
3 Acide mercaptopropionique
MFCD00004897
3-mercaptopropionsyre
BMPA
DEAMINO CYSTÉINE
ss - Acide thiopropionique
acide bêtamercaptopropionique
Acide 3-mercaptopropionique
Acide 3-mercapto-propanoïque
Acide propionique, mercapto-
ss - Acide mercaptopropanoïque
ss - Acide mercaptopropionique
Acide 3-sulfanylpropanoïque #
SCHEMBL7289
USAF E-5
Acide 3-mercaptopropanoïque, 9CI
DTXCID106775
NSC437
Acide 3-mercaptopropionique, 98 %
FEMA NON. 4587
Acide 3-mercaptopropionique, >=99 %
AMY27767
BCP16636
STR01222
Tox21_200194
BDBM50121953
ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE [INCI]
STL281859
Acide thiopropionique ; Acide 3-thiopropanoïque ; acide bêta-mercaptopropionique
AKOS000121541
AC-4722
AT21041
SB66313
ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE [HSDB]
acide propionique, ester 3-mercapto-méthylique
NCGC00248556-01
NCGC00257748-01
BP-21405
CAS-107-96-0
LS-124729
LS-124730
FT-0615955
FT-0658630
M0061
Acide 3-mercaptopropionique, >=99,0 % (HPLC)
EN300-19579
Chlorhydrate de 3-diméthylamino-2-méthylpropylchlorure
A801785
J-512742
Q11751618
F2191-0215
Z104474322
InChI=1/C3H6O2S/c4-3(5)1-2-6/h6H,1-2H2,(H,4,5
68307-97-1
Acide 3-mercaptopropionique
107-96-0 [RN]
203-537-0 [EINECS]
acide 2-mercaptoéthanecarboxylique
acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-sulfanylpropanoïque [Nom ACD/IUPAC]
3-Sulfanylpropansäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
acide 3-thiopropionique
4-03-00-00726 [Beilstein]
773807 [Beilstein]
Acide 3-sulfanylpropanoïque [Français] [Nom ACD/IUPAC]
B03TJ3QU9M
Acide hydracrylique, 3-thio-
acide mercaptopropionique
MFCD00004897 [numéro MDL]
Acide propanoïque, 3-mercapto-[ACD/Nom de l'index]
SH2VQ [WLN]
UF5270000
UNII-B03TJ3QU9M
Acide β-mercaptopropanoïque
acide β-mercaptopropionique
Acide β-mercaptopropionique
acide β-thiopropionique
Acide β-thiopropionique
??-acide mercaptopropionique
203-537-0MFCD00004897
Acide 3-mercapto propionique
Acide 3-mercaptopropanique
3-mercaptopropanoate
Acide 3-mercapto-propanoïque
Acide 3-mercaptopropanoïque, 9CI
Acide 3-mercaptopropionique-
Acide 3-mercapto-propionique
Acide 3-mercaptopropionique (fr)
3MPA
3-MPA
Acide 3-thiohydracrylique
acide 3-thiolpropanoïque
Acide 3-thiopropanoïque
acide propionique, 3-mercapto-
acide propionique, mercapto-
acide ß-mercaptopropionique
STR01222
T5SJ B1 C1 DVQ E-AT5NJ [WLN]
Acide thiohydracrylique
UNII:B03TJ3QU9M
Acide β-mercaptopropanoïque
β-mercaptopropionate
acide β-mercaptopropionique





ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE
L'acide mercaptopropionique est utilisé sous forme de monocouche auto-assemblée (SAM) avec un thiol et des groupes carboxyliques.
L'acide mercaptopropionique possède des chaînes carbonées courtes et est principalement utilisé comme agent de coiffage sur diverses nanoparticules.
Un acide mercaptopropanoïque qui est de l'acide propanoïque portant un groupe sulfanyle en position 3.

CAS : 107-96-0
FM : C3H6O2S
MW : 106,14
EINECS : 203-537-0

L'acide mercaptopropionique est un composé organosoufré de formule HSCH2CH2CO2H.
L'acide mercaptopropionique est une molécule bifonctionnelle contenant à la fois des groupes acide carboxylique et thiol.
L'acide mercaptopropionique est une huile incolore.
L'acide mercaptopropionique est dérivé de l'ajout de sulfure d'hydrogène à l'acide acrylique.

Propriétés chimiques de l'acide mercaptopropionique
Point de fusion : 15-18 °C (lit.)
Point d'ébullition : 110-111 °C/15 mmHg (lit.)
Densité : 1,218 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 0,04 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,492 (lit.)
FEMA : 4587 | ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
Fp : 201 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : chloroforme (légèrement), acétate d'éthyle (légèrement), méthanol (légèrement)
pka: pK1:;pK2:10,84(SH) (25°C)
Forme : poudre cristalline, cristaux et/ou morceaux
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,218
PH : 2 (120 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : rôtie sulfureuse
Type d'odeur : sulfureuse
Limite explosive : 1,60 % (V)
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : sensible à l'air et hygroscopique
Numéro JECFA : 1936
Numéro de référence : 773807
Stabilité : sensible à l'air, hygroscopique
InChIKey: DKIDEFUBRARXTE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -2,3 à 22℃
Référence de la base de données CAS : 107-96-0 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide mercaptopropionique (107-96-0)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide mercaptopropionique (107-96-0)

Réactions et utilisations
L'acide mercaptopropionique est un inhibiteur compétitif de la glutamate décarboxylase et agit donc comme un convulsivant.
L'acide mercaptopropionique a une puissance plus élevée et un début d'action plus rapide que l'allylglycine.
L'acide mercaptopropionique est utilisé pour préparer des nanoparticules d'or hydrophiles, exploitant l'affinité de l'or pour les ligands soufrés.

Les usages
L'acide mercaptopropionique est largement utilisé dans les industries alimentaires et des boissons comme agent aromatisant.
L'acide mercaptopropionique est utilisé dans la production de stabilisants du PVC, qui sont utilisés comme agents de transfert de chaîne dans les polymérisations.
L'acide mercaptopropionique peut être utilisé comme stabilisant de couleur primaire ou secondaire en combinaison avec un antioxydant phénolique pour les polymères.
L'acide mercaptopropionique agit comme un équivalent d'ion sulfure et est utilisé dans la préparation du sulfure de diaryle à partir d'iodure d'aryle.

Synonymes
ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
107-96-0
Acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-sulfanylpropanoïque
Acide 3-thiopropionique
Acide 3-thiopropanoïque
acide bêta-mercaptopropionique
Acide mercaptopropionique
Acide propanoïque, 3-mercapto-
3MPA
Acide 2-mercaptoéthanecarboxylique
acide bêta-thiopropionique
Acide hydracrylique, 3-thio-
Acide propionique, 3-mercapto-
Acide thiohydracrylique
CNS 437
Acide .beta.-thiopropionique
Acide .beta.-mercaptopropionique
Acide 3-thiolpropanoïque
Acide 3-thiohydracrylique
Acide 3-mercaptopropionique
Acide 3-mercapto-propionique
B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropanoïque
CHEMBL358697
DTXSID8026775
CHEBI:44111
NSC-437
acide bêta-mercaptopropanoïque
UNII-B03TJ3QU9M
Acide propionique, 3-mercpato-
HSDB 5381
3 Acide mercaptopropionique
EINECS203-537-0
MFCD00004897
Acide mercaptopropionique, 3-
BRN0773807
AI3-26090
BMPA
DEAMINO CYSTÉINE
ss - Acide thiopropionique
acide bêtamercaptopropionique
Acide 3-mercapto-propanoïque
ss - Acide mercaptopropanoïque
ss - Acide mercaptopropionique
CE 203-537-0
Acide 3-sulfanylpropanoïque #
SCHEMBL7289
4-03-00-00726 (référence du manuel Beilstein)
Acide 3-mercaptopropanoïque, 9CI
DTXCID106775
NSC437
Acide 3-mercaptopropionique, 98 %
FEMA NON. 4587
Acide 3-mercaptopropionique, >=99 %
AMY27767
BCP16636
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Tox21_200194
BDBM50121953
ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE [INCI]
STL281859
Acide thiopropionique ; Acide 3-thiopropanoïque ; acide bêta-mercaptopropionique
AKOS000121541
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ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE [HSDB]
NCGC00248556-01
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CAS-107-96-0
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Acide 3-mercaptopropionique, >=99,0 % (HPLC)
EN300-19579
Chlorhydrate de 3-diméthylamino-2-méthylpropylchlorure
A801785
J-512742
Q11751618
F2191-0215
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InChI=1/C3H6O2S/c4-3(5)1-2-6/h6H,1-2H2,(H,4,5
68307-97-1
ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE)
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.


Numéro CAS : 141-82-2
Numéro CE : 205-503-0
Numéro MDL : MFCD00002707
Formule linéaire : CH2(COOH)2
Formule moléculaire : C3H4O4


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est une substance cristalline blanche qui se dissout rapidement dans l'eau et les solutions oxygénées.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a une température de décomposition de 135 °C.
La forme ionisée, les esters et les sels de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont connus sous le nom de malonates, comme le malonate de diéthyle, qui est l'ester diéthylique de l'acide malonique.


Le poids moléculaire de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 104,061 g/mol et sa densité est de 1,619 g/cm3.
Le point de fusion de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 135 à 137°C et il se décompose au-dessus du point d'ébullition de 140°C.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ou acide propanedioïque est le deuxième plus petit acide dicarboxylique aliphatique, l'acide oxalique étant le plus petit.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut être confondu avec l'acide maléique ou malique car les deux contiennent deux groupes carboxyle, mais il est différent.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) diffère de ces deux acides en termes de propriétés, de structure, etc.
Le nom de cet acide vient du mot grec Malon qui signifie pomme.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) en chauffant donne de l'acide acétique.
Le chimiste français Victor Dessaignes fut le premier à préparer cet acide en 1858 par oxydation de l'acide malique.
Le nom de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) vient du mot grec Malon qui signifie pomme.


En effet, l’acide malonique ou propanedioïque se trouve dans certains fruits.
De plus grandes concentrations de cet acide dans les agrumes se trouvent dans les fruits produits en agriculture biologique par rapport aux fruits produits en agriculture conventionnelle.
En 2004, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été répertorié par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques produits à partir de la biomasse.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique.
Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est naturellement présent dans certains fruits.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Le nom IUPAC de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est acide propanedioïque.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Chez l’homme, l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique ; qui est médiée par l’enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase : De plus, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase d'acide gras.
Domaine malonyl/acétyl transférase : un acide méthane dicarboxylique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.


Chez l'homme, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et le lait de vache.


Cela pourrait faire de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acidurie malonique et méthylmalonique combinée et la prééclampsie précoce ; L’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a également été associé au trouble métabolique inné, au déficit en malonyl-coa décarboxylase.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.


La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du mot grec μλον (malon) qui signifie « pomme ».


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ou acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique qui forme un solide à température ambiante.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se sublime sous vide.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline. Sublime sous vide.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un lipide.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.


La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).


Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique utilisé comme précurseur de certains polyesters et est un composant des résines alkydes.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule structurelle CH2(COOH)2 et de formule chimique C3H4O4.


Le nom acide méthane dicarboxylique (acide malonique) vient du mot « Malon » qui signifie « pomme » en grec.
Le nom IUPAC de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est l’acide propanedioïque.
L'acide méthane dicarboxylique est un autre nom pour l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).


L'ester et les sels de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont appelés malonates.
L'acide dicarboxylique a des réactions organiques similaires à celles de l'acide monocarboxylique où se forment des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Enfin, l'ester malonique malonate, dérivé de la coenzyme A, le malonyl CoA, est un précurseur aussi important que l'acétyl CoA dans la biosynthèse des acides gras.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a une structure de cristal blanc ou de poudre cristalline.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est d'origine naturelle et peut être trouvé dans de nombreux légumes et fruits.
Le composé d'acide dicarboxylique a été préparé pour la première fois par Victor Dessaignes par la réaction d'oxydation de l'acide malique.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).


Le nom vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (MA), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux tricliniques et une monoclinique.


Ceux cristallisés dans l’éthanol sont des cristaux tricliniques blancs.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 ℃ .
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ne se décompose pas sous un vide de 1,067 × 103 ~ 1,333 × 103 Pa, mais se sublime directement.


La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un cristal blanc ou une poudre cristalline.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se sublime sous vide.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4 et de formule développée CH2(COOH)2.
Le mot « acide malonique » vient du mot grec « malon », qui signifie « pomme ».
L'acide propanedioïque est la désignation IUPAC pour l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également connu sous le nom d'acide méthane dicarboxylique.
Les malonates sont l'ester et les sels de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Les réactions organiques de l'acide dicarboxylique sont identiques à celles de l'acide monocarboxylique, avec formation de dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est l'inhibiteur compétitif prototype, agissant contre la succinate déshydrogénase dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom d'acide carboxyacétique, de dicarboxyméthane et d'acide propanedioïque, a la formule chimique C3H4O4.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) apparaît sous la forme d'un cristal ou d'une poudre cristalline blanche et inodore.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau, l'éther et l'alcool.
Lorsqu'il est chauffé à la température de décomposition, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) émet des fumées irritantes et âcres.


L'acide propanedioïque, ou dicarboxyméthane, est un autre nom pour l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Le nom Malon vient d'un mot grec qui signifie pomme.
Les malonates, ainsi que leurs esters et sels, sont la forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).


L'alcool, la pyridine et l'éther se dissolvent dans l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
En oxydant l'acide malique, le scientifique français Victor Dessaignes a créé pour la première fois l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) en 1858. Certains fruits, comme les agrumes, contiennent de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).


La quantité d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) générée par les fruits cultivés de manière biologique est supérieure à celle produite par les fruits cultivés de manière conventionnelle.
La fermentation du glucose peut être utilisée pour fabriquer de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) apparaît sous la forme d'une poudre cristalline ou d'un cristal blanc.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour être utilisé dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire courant dans l'industrie pharmaceutique et est fréquemment utilisé en médecine vétérinaire.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également utilisé comme agent aromatisant dans certains aliments.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) concerne l'industrie des revêtements en tant qu'agent de réticulation pour les revêtements en poudre durcissant à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et dans le but d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de processus de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment dans l'industrie électronique, l'industrie des arômes et des parfums, les solvants spéciaux, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et de diesters associés dépassait 20 000 tonnes métriques.


La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif de conservation naturel pour les aliments.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme élément chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés d'arôme et de parfum gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) (jusqu'à 37,5 % p/p) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.


Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les plus grands segments d'utilisation finale.
Cet acide dicarboxylique, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), trouve des applications dans diverses industries, notamment l'automobile, l'alimentation, les parfums et les produits pharmaceutiques.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans le polyester et d'autres polymères.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie des parfums.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) convient pour contrôler l'acidité.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de contenants biodégradables.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également un composant des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sert d'agent de réticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour la préparation du sel barbiturique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé en galvanoplastie.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la production de vitamines B1, B6, B2 et d'acides aminés.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut également être utilisé comme composant dans les résines alkydes.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est largement utilisé dans plusieurs applications de revêtement pour protéger les objets contre les dommages causés par les rayons UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application courante de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est celle d’agent de réticulation pour les revêtements en poudre à basse température.
Ceux-ci sont précieux pour les substrats sensibles à la chaleur.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) figure sur la liste des principaux produits chimiques destinés à la production de biomasse du ministère américain de l'Énergie.


Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit comme un additif conservateur naturel pour les aliments.
Ses utilisations thérapeutiques comprennent la prévention de la résorption du tissu osseux chez les poussins de chair en ajoutant de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) à l'alimentation.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et ses esters sont principalement utilisés dans les intermédiaires pharmaceutiques, les épices, les adhésifs, les additifs pour résine, les agents de polissage pour galvanoplastie, les additifs de flux de soudage thermique et d'autres aspects.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent complexant et également dans la préparation de sels de barbituriques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire de la pyriculariose du riz fongicide et de l'ester indole régulateur de croissance des plantes.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour produire du ruminal, du barbital, de la vitamine B1, de la vitamine B2, de la vitamine B6, de la phénylbutazone, des acides aminés, etc.


En tant qu'agent de traitement de surface pour l'aluminium, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) génère uniquement de l'eau et du dioxyde de carbone lors de la décomposition thermique, il n'y a donc aucun problème de pollution.
À cet égard, par rapport aux agents de traitement de type acide tels que l'acide formique utilisés dans le passé, il présente de grands avantages.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisant dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'un fragment acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.
L’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) trouve une application dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour la préparation d'acide cinnamique, un composé utilisé pour la formation de cin métacine qui est un anti-inflammatoire.


Les malonates sont utilisés dans les synthèses de B1 et B6, de barbituriques et de plusieurs autres composés précieux.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les cosmétiques comme tampon et comme agent aromatisant dans les aliments.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme composant des résines alkydes, utilisé dans les applications de revêtement pour protéger des rayons UV, de l'oxydation et de la corrosion.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit comme un précurseur pour la conversion en 1,3-propanediol, un composé utilisé dans les polyesters et les polymères dont le marché est énorme.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un élément constitutif de nombreux composés précieux dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'industrie pharmaceutique, électronique, les parfums, les polymères spéciaux, les solvants spéciaux et bien d'autres.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent de placage, agent de traitement de surface, intermédiaire, tampon et agent de réticulation.
Applications commerciales/industrielles de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) : produits chimiques de laboratoire, produits pharmaceutiques et industrie de la peinture.
L’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) trouve une application dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et ses esters sont principalement utilisés dans les intermédiaires pharmaceutiques, les épices, les adhésifs, les additifs pour résine, les agents de polissage pour galvanoplastie, les additifs de flux de soudage thermique et d'autres aspects.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent complexant et également dans la préparation de sels de barbituriques.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire de la pyriculariose du riz fongicide et de l'ester indole régulateur de croissance des plantes.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour produire du ruminal, du barbital, de la vitamine B1, de la vitamine B2, de la vitamine B6, de la phénylbutazone, des acides aminés, etc.


En tant qu'agent de traitement de surface pour l'aluminium, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) génère uniquement de l'eau et du dioxyde de carbone lors de la décomposition thermique, il n'y a donc aucun problème de pollution.
À cet égard, par rapport aux agents de traitement de type acide tels que l'acide formique utilisés dans le passé, il présente de grands avantages.


L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme précurseur pour la conversion du 1,3-propanediol, un produit chimique largement utilisé dans les polyesters et les polymères.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour fabriquer de l'acide cinnamique, un produit chimique utilisé pour fabriquer la cin métacine, un anti-inflammatoire.


Les malonates sont utilisés pour fabriquer du B1 et du B6, des barbituriques et divers autres produits chimiques utiles.
Acide méthane dicarboxylique (acide malonique) utilisé comme agent tampon dans les cosmétiques et comme ingrédient aromatisant dans les produits alimentaires.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un composant des résines alkydes utilisées pour protéger les surfaces contre les rayons UV, l'oxydation et la corrosion.


-Applications biotechnologiques de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) :
Le sel de calcium de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est présent en concentrations élevées dans la betterave.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) existe dans son état normal sous forme de cristaux blancs.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est l'exemple classique d'inhibiteur compétitif : l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Poids moléculaire de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) : 104,061 g.mol-1
La densité de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 1,619 g/cm3.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou incolore.

Au point d'ébullition supérieur à 140 °C, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se décompose.
Le point de fusion de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 135 à 137 °C.
S'il est chauffé jusqu'à décomposition sous le feu, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) émet des fumées d'oxyde de carbone et une fumée âcre et irritante.
L'acidité de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de pKa = 2,85 à 25 °C. pKa1 = 2,83, pKa2 = 5,69

La chaleur molaire de combustion de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 864 kJ/mol.
La chaleur de vaporisation de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 92 kJ/mol.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau.
La solubilité de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 763 g/L.



ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) FORMULE STRUCTURELLE :
La structure de Lewis de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été découverte par la méthode de cristallographie aux rayons X.
La structure de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) CH2(COOH)2 contient deux acides carboxyliques.
Les sels et esters de l'acide malonique (malonates) ont des structures similaires à celles de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).



FONCTIONS BIOLOGIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du ?CH2CH2? groupe requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.



STRUCTURE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La technique de cristallographie aux rayons X a été utilisée pour découvrir la structure de Lewis de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a deux acides carboxyliques dans sa structure CH2(COOH)2.
Les sels et esters (malonates) de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ont des structures comparables à celles de l'acide malonique.



IMPORTANCE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un exemple d'inhibiteur compétitif.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) fonctionne dans la chaîne ETS contre la succinate déshydrogénase dans la respiration.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est lié à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase qui conduit à une erreur innée du métabolisme.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sert de biomarqueur potentiel pour suivre les aliments contenant des acides maloniques.
L’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans diverses industries.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La synthèse de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) commence généralement par l'acide chloroacétique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également synthétisé par l'acide cyanoacétique ou par réaction de saponification acide des malonates.
À partir de l'acide monochloroacétique, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est produit par le cyanure de sodium ou de potassium.

Le carbonate de sodium se décompose principalement pour donner du sel de sodium qui réagit avec le cyanure de sodium pour donner le sel de sodium de l'acide cyanoacétique par le processus de substitution nucléophile.
De plus, par hydrolyse, le groupe nitrile se lie au malonate de sodium, dont l'acidification entraîne la production d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L’ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Cristallisez l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) à partir de *benzène/éther diéthylique (1 : 1) contenant 5 % d'éther de pétrole (b 60-80o), lavez-le avec de l'éther diéthylique, puis recristallisez-le dans H2O ou acétone.
Acide méthane dicarboxylique sec (acide malonique) sous vide sur concentration H2SO4



FORMULE ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est C3H4O4.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également appelé acide propanedioïque ou dicarboxyméthane, et la formule s'écrit CH₂(COOH)₂.



RÉACTIONS DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans une réaction bien connue, l'acide malonique se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon - CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.



HISTOIRE DE L’ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
En 1858, l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois par un chimiste français – Victor Dessaignes.
Il a oxydé l'acide malique avec du bichromate de potassium, qui est un agent oxydant puissant.
Plus tard, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été découvert dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut également être produit par fermentation du glucose.



CALCUL DU POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l'acide malonique est C3H4O4.
Le poids atomique du carbone est de 12,011.
Le poids atomique de l'oxygène est de 15,999.
Le poids atomique de l'hydrogène est de 1,00784.

Ainsi, sa masse molaire peut être calculée comme suit :
= (3 × 12,011) + (4 × 1,00784) + (4 × 15,999)
= 36,033 + 4,03136 + 63,996
= 104,06 grammes/mol
Ainsi, la masse molaire ou le poids moléculaire de Acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est 104,061 g/mol.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Les propriétés chimiques de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont les suivantes :
Sur le chauffage
Lorsque l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est chauffé, il donne de l’acide acétique et du dioxyde de carbone.
Réaction avec le pentoxyde de phosphore
En chauffant un mélange sec d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et de pentoxyde de phosphore, du sous-oxyde de carbone est préparé.



PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut être préparé avec de l'acide chloroacétique (également appelé acide monochloroacétique).
Le carbonate de sodium donne du sel de sodium.
Le sel réagit avec le cyanure de sodium.
La réaction de substitution nucléophile donne naissance au sel d'acide cyanoacétique.

Le groupe nitrile est hydrolysé avec NaOH pour produire du malonate de sodium.
L'acidification du malonate de sodium donne de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Le schéma suivant représente les étapes mentionnées ci-dessus :

*Préparation industrielle :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut également être produit par hydrolyse du malonate de diéthyle ou du malonate de diméthyle.



FORMULE D'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4 et de formule développée CH2(COOH)2.
L'acide propanedioïque est le nom IUPAC de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), et un autre nom pour l'acide est l'acide méthane dicarboxylique. Les malonates sont ses esters et ses sels.
Il y a trois carbones auxquels sont attachées quatre molécules d’hydrogène et quatre molécules d’oxygène.
Les deux groupes OH sont liés par deux carbones.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Solubilité : Se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
Poids moléculaire/masse molaire : 104,06 g/mol
Densité : 1,619 g/cm³
Point d'ébullition : se décompose
Point de fusion : 135 à 137°C
Nature : Acide
Couleur blanche
Stabilité : généralement stable dans les conditions recommandées
Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
La chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) n'a pas de centre chiral.
Ainsi, l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ne présente pas d’isomérie optique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un solide hygroscopique qui se sublime sous vide.



LE SAVIEZ-VOUS, L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Plusieurs substances alimentaires contiennent de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), notamment :
● Betteraves rouges
● Cors
● Betteraves communes
● Haricots écarlates
● Lait de vache
Sa présence dans les aliments fait de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) un biomarqueur potentiel indiquant la consommation de ces aliments.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Composés 1,3-dicarbonyle
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Composé 1,3-dicarbonyle
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un solide cristallin blanc qui se décompose à environ 135°C.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a une solubilité élevée dans l'eau et les solvants oxygénés et présente une acidité plus élevée que l'acide acétique, qui a une valeur pK de 4,75.
Les valeurs de pKa pour la perte des premier et deuxième protons de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont respectivement de 2,83 et 5,69.

L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est légèrement soluble dans la pyridine.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut se décomposer en acide formique et en dioxyde de carbone dans le cas du permanganate de potassium.
Étant donné que l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) génère du dioxyde de carbone et de l'eau après chauffage sans problèmes de pollution, il peut être directement utilisé comme agent de traitement de surface de l'aluminium.



PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est généralement produit à partir d'acide chloroacétique.



RÉACTION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide chloroacétique est ajouté à la bouilloire de réaction en ajoutant une solution aqueuse de carbonate de sodium pour générer une solution aqueuse de chloroacétate de sodium, puis une solution de cyanure de sodium à 30 % est ajoutée lentement goutte à goutte, et la réaction est effectuée à une température prédéterminée pour générer du cyanoacétate de sodium.
Une fois la réaction de cyanation terminée, ajoutez de l'hydroxyde de sodium pour chauffer et hydrolyser afin de générer une solution de malonate de sodium, concentrer, puis ajouter goutte à goutte de l'acide sulfurique pour l'acidification afin de générer de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), filtrer et sécher pour obtenir le produit.



PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) À PARTIR DE L'ACIDE CHLOROACÉTIQUE :
Cette méthode ne produit souvent pas un produit suffisamment pur ou le produit pur a un rendement extrêmement faible.
Industriellement, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Cette méthode de fabrication est capable d'apporter un rendement et une pureté plus élevés, mais la synthèse organique de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) par ces processus est extrêmement coûteuse et dangereuse pour l'environnement.



COMPOSÉS CONNEXES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Autres anions
malonate
*Acides carboxyliques associés
Acide oxalique
L'acide propionique
Acide succinique
L'acide fumarique
*Composés apparentés
Malondialdéhyde
Malonate de diméthyle



PATHOLOGIE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Si des niveaux élevés d’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont accompagnés de niveaux élevés d’acide méthylmalonique, cela peut indiquer une maladie métabolique combinant acidurie malonique et méthylmalonique (CMAMMA).
En calculant le rapport entre l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) et l'acide méthylmalonique dans le plasma sanguin, la CMAMMA peut être distinguée de l'acidémie méthylmalonique classique.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.

Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire.
L’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) étant un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, y compris les humains.



PRODUITS CHIMIQUES CONNEXES À L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La version fluorée de l'acide malonique est l'acide difluoromalonique
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est diprotique ; c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons par molécule.
Le premier de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est de 2,8 et le second de 5,7.
Ainsi l'ion malonate peut être HOOCCH2COO− ou CH2(COO)2−2.

Les composés malonates ou propanedioates comprennent les sels et les esters de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique), tels que :
*Malonate de diéthyle
*Malonate de diméthyle
*Malonate disodique
*Malonyl-CoA



RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
L'anhydride malonique peut être utilisé comme intermédiaire pour les dérivés mono-esters ou aminés, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.

Dans une réaction bien connue, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans d'autres transformations.
Les esters de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.

Synthèse des acides gras mitochondriaux
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans lequel il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).

De plus, le dérivé de coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl-CoA.
Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.

Réaction de Briggs-Rauscher
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un composant clé de la réaction de Briggs-Rauscher, l'exemple classique de réaction chimique oscillante.



KNOEVENAGEL CONDENSATION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans la condensation de Knoevenagel, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ou ses diesters réagissent avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone, suivi d'une réaction de déshydratation.
Z=COOH (acide méthane dicarboxylique (acide malonique)) ou Z=COOR' (ester malonate)

Lorsque l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) lui-même est utilisé, c'est normalement parce que le produit souhaité est celui dans lequel une deuxième étape a eu lieu, avec perte de dioxyde de carbone, dans la modification dite Doebner.
La modification Doebner de la condensation de Knoevenagel.
Ainsi, par exemple, le produit de réaction de l'acroléine et de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) dans la pyridine est l'acide trans-2,4-pentadiénoïque avec un groupe acide carboxylique et non deux.



PRÉPARATION DU SUBOXIDE DE CARBONE À PARTIR DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Le sous-oxyde de carbone est préparé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore (P4O10) et d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) réagit de la même manière que l'anhydride malonique, formant des malonates.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Le sel de calcium de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est présent en concentrations élevées dans la betterave.
Il existe dans son état normal sous forme de cristaux blancs.



SYNTHÈSE ORGANIQUE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Une préparation classique d’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) part de l’acide acétique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est chloré en acide chloroacétique.
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour donner le sel d'acide cyanoacétique dans une substitution nucléophile.
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium et l'acidification donne de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).



RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans une réaction bien connue, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée en acide barbiturique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Ses esters sont également utilisés pour le synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide chloroacétique est généralement utilisé pour démarrer la production d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) peut également être fabriqué à partir d'acide cyanoacétique ou de saponification acide de malonates.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est fabriqué à partir d'acide monochloroacétique et de cyanure de sodium ou de potassium.
Par le processus de substitution nucléophile, le carbonate de sodium se décompose pour fournir du sel de sodium, qui se combine avec le cyanure de sodium pour donner le sel de sodium de l'acide cyanoacétique.
De plus, le groupe nitrile se fixe au malonate de sodium par hydrolyse, entraînant la formation d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).



STRUCTURE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été déterminée par cristallographie aux rayons X et des données détaillées sur ses propriétés, notamment pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) part de l'acide chloroacétique :


*Préparation d'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) à partir d'acide chloroacétique :
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification donne de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique).
Industriellement, cependant, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a également été produit par fermentation du glucose.



PRÉSENCE D'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations plus élevées d’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un composant des produits alimentaires, il est présent chez les animaux, y compris les humains.

Le nom de cet acide est dérivé du mot grec Malon.
Cela signifie pomme.
La forme ionisée de l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est le malonate, ainsi que ses sels et esters.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se présente sous forme de cristal blanc ou de poudre cristalline dans la nature.



HISTOIRE DE L’ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est une substance naturelle présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il existe une suggestion selon laquelle les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes via l'oxydation de l'acide malique.



DÉCOMPOSITION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) contient des produits de décomposition dangereux en cas d'incendie, notamment des oxydes de carbone.
De plus, lorsqu'il est chauffé, l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se décompose et émet une fumée âcre en plus des vapeurs irritantes.



RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Les réactions de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont généralement similaires à celles d’un acide carboxylique typique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) forme des dérivés d'amide, d'anhydrides, d'esters et de chlorure en réagissant avec des réactifs spécifiques.
L'anhydride malonique sert d'intermédiaire dans la formation de dérivés d'amide.

Le chlorure de malonyle est largement utilisé pour l'obtention de diamides ou de diesters.
Certaines des réactions organiques populaires impliquant l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) sont les suivantes :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée pour donner de l'acide barbiturique.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) se condense également avec l'acétone pour produire l'acide de Meldrum.

L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire polyvalent et contribue à d'autres transformations.
Le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, agit comme un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras.
Il est formé à partir d'acétyl CoA lorsqu'il est soumis à l'action de l'acétyl-CoA carboxylase.
Le malonate est transféré vers une protéine porteuse d'acyle pour son ajout à la chaîne d'acides gras.



RÉACTION DE BRIGGS-RAUSCHER DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Une réaction de nom populaire a l'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) comme composant clé.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un exemple de réaction chimique oscillante.



KNOEVENAGEL CONDENSATION DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La réaction est une modification de la réaction de condensation aldolique (la réaction entre le benzaldéhyde et l'acétophénone).
Il s’agit de l’interaction de l’acide méthane dicarboxylique (acide malonique) ou de ses diesters avec le groupe carbonyle d’une cétone ou d’un aldéhyde.
Ce processus est suivi d'une réaction de déshydratation.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et s’y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible. Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est incompatible avec les oxydants puissants.
L'acide méthane dicarboxylique (acide malonique) est également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moléculaire : 104,06
Beilstein: 1751370
Numéro MDL : MFCD00002707
Poids moléculaire : 104,06 g/mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 104,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 104,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : >= 135 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 215 °C à 18,66 hPa (décomposition)
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 157 °C - cc
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 140 °C
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 766 g/l à 20 °C
Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
log Pow: -0,81 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 0,002 hPa à 25 °C
Densité : 1,6 g/cm3

Densité relative : 1,03 à 20 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 141-82-2
InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7) vérifier
Clé: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYAJ
SOURIRES : O=C(O)CC(O)=O
C(C(=O)O)C(=O)O
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité (pKa) : pKa1 = 2,83

pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/mol
Formule chimique : C3H4O4
Poids moléculaire moyen : 104,0615
Poids moléculaire monoisotopique : 104,010958616
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel : acide malonique
Numéro de registre CAS : 141-82-2
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 104,06100
Masse exacte : 104,06
Numéro CE : 205-503-0
UNII : 9KX7ZMG0MK
Numéro ICSC : 1085
Numéro NSC : 8124
ID DSSTox : DTXSID7021659
Couleur/Forme : Cristaux blancs|Poudre cristalline
Solide hygroscopique incolore qui se sublime sous vide
Code HS : 2917190090
PSA : 74,60000
XLogP3 : -0.8

Apparence : L'acide malonique apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
Sublime sous vide.
Densité : 1,6 g/cm3
Point de fusion : 135 °C (décomposition)
Point d'ébullition : 215 °C @ Presse : 14 Torr
Point d'éclair : 201,9 ºC
Indice de réfraction : 1,479
Solubilité dans l'eau : H2O : 1400 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : Conserver à température ambiante.
Pression de vapeur : 4,66E-07mmHg à 25°C
PKA : 2,85 (à 25 °C)
Constantes de dissociation : 2,85 (à 25 °C)|pKa1 = 2,8, pKa2 = 5,7 à 25 °C
Propriétés expérimentales :
Enthalpie de sublimation : 72,7 kJ/mol à 306 deg K, 108,0 kJ/mol à 348 deg K
Constante de la loi de Henry = 4,8X10-13 atm-cu m/mole à 23 °C
(estimé à partir de la pression de vapeur et de la solubilité dans l'eau)
Constante de vitesse de réaction des radicaux hydroxyles = 1,6X10-12 cu-cm/molc sec à 25 °C (est)
Réactions à l'air et à l'eau : soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, carboxyliques
Chaleur de combustion : Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol

Chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
Température et pression critiques :
Température critique : 805 K (estimée) ;
pression critique : 5640 kPa (estimée)
CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
EINECS : 205-503-0
Pureté : ≥99 %
Aspect : Poudre de cristal blanche
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ºC (décomposition)
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Indice de réfraction : 1,478
Point d'éclair : 157°C
Condition de stockage : scellé au sec, à température ambiante
Solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
Pka : 2,83 (à 25 ºC)
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
Code SH : 29171910
PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ;
1,94 (solution 100 mM)

MDL : MFCD00002707
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ºC
Proprietes physiques et chimiques:
Caractère : cristal blanc.
soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther, la pyridine.
Couleur blanche
Poids de la formule : 104,1
Pourcentage de pureté : 0,99
Forme physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : Acide malonique
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ℃ ( décomposition )
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,4780
Point d'éclair : 157°C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
forme : Liquide

pka : 2,83 (à 25 ℃ )
Couleur blanche
PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ; 1,94 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
Numéro de référence : 1751370
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,81
Référence de la base de données CAS : 141-82-2 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 9KX7ZMG0MK
Référence chimique NIST : Acide malonique (141-82-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide propanedioïque (141-82-2)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Description des premiers secours
-Conseils généraux
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE REJET ACCIDENTEL d'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines
système.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MÉTHANE DICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).



SYNONYMES :
Acide 1,3-propanedioïque
Acide carboxyacétique
Dicarboxyméthane
Acide méthanedicarboxylique
Acide propanedioïque
acide malonique
acide propanedioïque
141-82-2
Dicarboxyméthane
Acide carboxyacétique
Acide méthanedicarboxylique
malonate
Kyselina Malonova
USAF EK-695
Acide 1,3-propanedioïque
Dicarboxylate
Acide malonique
Acide dicarboxylique
NSC 8124
UNII-9KX7ZMG0MK
9KX7ZMG0MK
AI3-15375
H2malo
EINECS205-503-0
MFCD00002707
BRN1751370
Acide méthanedicarbonique
CHEBI:30794
Malonate de thallium
HOOC-CH2-COOH
NSC-8124
Acide propane-1,3-dioïque
acide alpha,oméga-dicarboxylique
DTXSID7021659
HSDB 8437
NSC8124
4-02-00-01874 (référence du manuel Beilstein)
Acide 1,3-propanoïque
ACIDE PROPANÉDIOLIQUE
ACIDE MÉTAHNÉDICARBOXYLIQUE
C3H4O4
2fah
MLI
Acide malonique, 99%
Acide malonique (8CI)
1o4m
Acide malonate dicarboxylique
Acide malonique, 99,5%
Acide propanedioïque (9CI)
SCHEMBL336
WLN : QV1VQ
ACIDE MALONIQUE [IM]
CH2(COOH)2
CHEMBL7942
ACIDE MALONIQUE [INCI]
DTXCID401659
SCHEMBL1471092
BDBM14673
Sel de dithallium de l'acide propanedioïque
Acide malonique, étalon analytique
AMY11201
BCP05571
STR00614
Tox21_200534
AC8295
LMFA01170041
s3029
Acide malonique, ReagentPlus(R), 99 %
AKOS000119034
CS-W019962
DB02175
ACIDE PROPANEDIOIQUE ACIDE MALONIQUE
NCGC00248681-01
NCGC00258088-01
BP-11453
CAS-141-82-2
SY001875
Acide malonique, SAJ premier grade, >=99,0 %
FT-0628127
FT-0628128
FT-0690260
FT-0693474
M0028
EN300-18457
Acide malonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
C00383
C02028
C04025
Q421972
J-521669
Z57965450
F1908-0177
Acide malonique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A
Acide malonique, qualité sublimée, >=99,95% base de métaux traces
ACIDE DICARBOXYLIQUE C3
ACIDE PROPANÉDIOLIQUE
ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE
InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7
Acide malonique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
LML
Acide propanedioïque
Acide méthanedicarboxylique
H2Malo
HOOC-CH2-COOH
Acide propanedioïque
Propanedioate
malonate
acide alpha, oméga-dicarboxylique
Acide carboxyacétique
Dicarboxylate
Acide dicarboxylique
Dicarboxyméthane
Kyselina Malonova
Acide malonate dicarboxylique
Acide métahnedicarboxylique
Acide méthanedicarbonique
Acide méthanedicarboxylique
Sel de dithallium de l'acide propanedioïque
Acide propanediolique
Malonate de thallium
Acide malonique, marqué au 2-(14)C
Acide malonique, sel monocalcique
Acide malonique, marqué au 1,3-(14)C2
Acide malonique, sel diammonique
Acide malonique, sel disodique
Acide malonique, sel de dithallium
Acide malonique, sel dipotassique
Acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C
Acide malonique, sel monosodique
Acide malonique, sel de potassium
Acide malonique, sel de sodium
Malonate de thalle
Malonate de dithallium
Malonate monosodique
Acide malonique
Acide malonique
Acide carboxyacétique
Dicarboxyméthane
Acide méthanedicarboxylique
CH2(COOH)2
USAF EK-695
Kyselina Malonova
Acide méthanedicarbonique
NSC 8124
Acide propanedioïque
Acide malonique
Acide carboxyacétique
Dicarboxyméthane
Acide méthanedicarboxylique
Acide 1,3-propanedioïque
NSC 8124
Malonates
211863-95-5
acide alpha, oméga-dicarboxylique
Acide carboxyacétique
Dicarboxylate
Acide dicarboxylique
Dicarboxyméthane
H2Malo
HOOC-CH2-COOH
Kyselina Malonova
malonate
Acide malonate dicarboxylique
Acide malonique, marqué au 1,3-(14)C2
Acide malonique, marqué au 2-(14)C
Acide malonique, sel diammonique
Acide malonique, sel dipotassique
Acide malonique, sel disodique
Acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C
Acide malonique, sel de dithallium
Acide malonique, sel monocalcique
Acide malonique, sel monosodique
Acide malonique, sel de potassium
Acide malonique, sel de sodium
Acide métahnedicarboxylique
Acide méthanedicarbonique
Acide méthanedicarboxylique
Propanedioate
Acide propanedioïque
Sel de dithallium de l'acide propanedioïque
Acide propanediolique
Malonate de thallium
Malonate de thalle
Malonate de dithallium
Malonate monosodique
Acide malonique
ACIDE PROPANEDIOIQUE
MAAC
Acide daucique
CH2(COOH)2
Acide méthane
Acide propandioïque
Acide méthanedicarbonique
ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE
ACIDE MALONIQUE
Malonsure
Acide propanedioïque
Acide malonique
Acide carboxyacétique
Dicarboxyméthane
Acide méthanedicarboxylique
CH2(COOH)2
usaf ek-695
Kyselina Malonova
Acide méthanedicarbonique
Acide malonique
Acide propanedioïque
Acide carboxyacétique
Dicarboxyméthane
Acide méthane dicarboxylique
Dicarboxylate
Acide dicarboxylique
Acide 1,3-propanedioïque
Acide méthane dicarbonique
Acide propane-1,3-dioïque


ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
L'acide méthane sulfonique (CH3SO3H, MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthane sulfonique en grande quantité.
L'acide méthane sulfonique subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.

CAS : 75-75-2
FM : CH4O3S
PM : 96,11
EINECS : 200-898-6

L'acide méthane sulfonique est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d’acide méthane sulfonique a été considérée comme un électrolyte modèle pour les processus électrochimiques.
L'acide méthane sulfonique est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthane sulfonique est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthane sulfonique est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.

L'acide méthane sulfonique est un silicone régulièrement utilisé dans les produits de soins capillaires.
L'acide méthane sulfonique est connu comme un bon silicone car la structure du polymère ne reste pas et ne s'accumule pas sur les cheveux, elle s'évapore simplement.
L'acide méthane sulfonique donne aux cheveux une texture soyeuse et offre beaucoup de glissement, ce qui signifie que vous pouvez passer un peigne dans vos cheveux lorsqu'ils sont trempés sans provoquer d'accrochages ou d'emmêlements, et donc sans endommager les cheveux.

L'acide méthane sulfonique est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthane sulfonique est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthane sulfonique est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.
Un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est un méthyle.

L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthane sulfonique en grande quantité.
L'acide méthane sulfonique subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.
L'acide méthane sulfonique est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d’acide méthane sulfonique a été considérée comme un électrolyte modèle pour les processus électrochimiques.

Propriétés chimiques de l'acide méthane sulfonique
Point de fusion : 17-19 °C (lit.)
Point d'ébullition : 167 °C/10 mmHg (lit.)
Densité : 1,475-1,485 g/mL à 20 °C 1,481 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 3,3 (vs air)
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,429 (lit.)
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité dans l'eau : soluble1 000 g/L à 20°C
pka : -2,6 (à 25 ℃)
Formulaire : Solution
Couleur marron
Gravité spécifique : 1,48 (18/4 ℃)
Solubilité dans l'eau : Miscible à l'eau. Légèrement miscible avec le benzène et le toluène. Non miscible aux paraffines.
λmax λ : 240-320 nm Amax : <0,4
Sensible : sensible à la lumière et hygroscopique
Merck : 14 5954
Numéro de référence : 1446024
Stabilité : Stable. Sensible à l'humidité. Incompatible avec les amines, les bases, l'eau, les métaux communs. Libère une quantité importante de chaleur lorsqu'il est dilué avec de l'eau (ajouter l'acide à l'eau avec précaution en cas de dilution).
InChIKey : AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 75-75-2 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : CH3SO3H(75-75-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide méthane sulfonique (75-75-2)

L'acide méthane sulfonique, l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide huileux incolore ou légèrement brun, apparaissant comme solide à basse température.
L'acide méthane sulfonique a une température de fusion de 20 °C, un point d'ébullition de 167 °C (13,33 kPa), 122 °C (0,133 kPa), une densité relative de 1,4812 (18 ℃) et un indice de réfraction de 1,4317 (16 ℃).
L'acide méthane sulfonique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, insoluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.
L'acide méthane sulfonique ne se décomposera pas dans l'eau bouillante et une solution alcaline chaude.
L'acide méthane sulfonique a également un fort effet de corrosion contre le fer métallique, le cuivre et le plomb.

L'acide méthane sulfonique est un liquide incolore ou jaune clair ayant un point de fusion de 20°C, c'est un acide fort agissant comme corrosif mais non oxydant.
L'acide méthane sulfonique est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et pour les synthèses organiques, notamment comme catalyseur d'alkylations, d'estérifications et de polymérisations.
Au-delà de cela, l’acide méthane sulfonique est utilisé comme matière première pour la préparation du chlorure de méthanesulfonyle.

Les usages
L'acide méthane sulfonique est une matière première pour les médicaments et les pesticides.
L'acide méthane sulfonique peut également être utilisé comme agent déshydratant, accélérateur de durcissement pour le revêtement, agent de traitement pour les fibres, solvant, catalyse et estérification ainsi que réaction de polymérisation.
L'acide méthane sulfonique peut être utilisé comme solvant, alkylation, catalyseur d'estérification et de polymérisation, également utilisé dans l'industrie médicale et de galvanoplastie.
L'acide méthane sulfonique peut également être appliqué à l'oxydation.
L'acide méthane sulfonique a été développé comme catalyseur d'estérification à la place de l'acide sulfurique pour la synthèse de résines dans les peintures et revêtements.
L’un des principaux avantages de l’acide méthane sulfonique par rapport à l’acide sulfurique est qu’il ne s’agit pas d’une espèce oxydante.
L'acide méthane sulfonique est utilisé comme catalyseur dans les réactions organiques, notamment les réactions d'estérification, d'alkylation et de condensation, en raison de sa nature non volatile et de sa solubilité dans les solvants organiques.

L'acide méthane sulfonique est également impliqué dans la production d'esters d'amidon, d'esters d'oxyde de cire, d'esters d'acide benzoïque, d'esters phénoliques ou d'esters d'alkyle.
L'acide méthane sulfonique réagit avec le borohydrure de sodium en présence du solvant polaire tétrahydrofurane pour préparer un complexe borane-tétrahydrofurane.
L'acide méthane sulfonique trouve une application dans les batteries, en raison de sa pureté et de son absence de chlorure.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthane sulfonique est utilisé pour la fabrication d'ingrédients pharmaceutiques actifs comme le telmisartan et l'éprosartan.
L'acide méthane sulfonique est utile en chromatographie ionique et constitue une source de carbone et d'énergie pour certaines bactéries méthylotropes à Gram négatif.
L'acide méthane sulfonique est impliqué dans la déprotection des peptides.
Pour une hydrolyse complète des protéines et des peptides avec récupération du tryptophane.
Après hydrolyse, les échantillons sont dilués avant l'analyse des acides aminés.

Méthode de production
L'acide méthane sulfonique peut être obtenu par oxydation nitrate du thiocyanate de méthyle.
L'acide nitrique et l'eau négative sont chauffés soigneusement à 80-88 °C avec ajout fractionné de thiocyanate de méthyle et la température est automatiquement augmentée jusqu'à environ 105 ℃.
Une fois que la réaction est devenue douce, la réaction a été chauffée à 120°C et mise à réagir pendant 5 heures pour obtenir un produit brut.
Le produit brut a été dilué avec de l'eau échangée et ajusté à pH 8-9 par addition d'une solution d'hydroxyde de baryum à 25 % et filtré.
Le filtrat est condensé jusqu'à précipitation cristalline.
Le cristal est lavé avec du méthanol pour éliminer le nitrate et obtenir le méthane sulfonate de baryum.

L'acide méthane sulfonique est ensuite ajouté à l'eau échangée jusqu'à ébullition, ajouter de l'acide sulfurique pour la décomposition pendant que l'acide méthane sulfonique est chaud, filtrer et le filtrat a été concentré sous vide sans eau pour obtenir le produit fini.
Une autre méthode consiste à soumettre successivement le sulfate de méthylisothiourée à une chloration, une oxydation et une hydrolyse pour obtenir le produit fini.
Du sulfate de méthylisothiourée a été ajouté à l'eau ; et le chlore est envoyé à 20-25 °C jusqu'à ce qu'un phénomène tel que la couleur de la solution devienne jaune ; Une couche d'huile émerge au fond de la bouteille ; la baisse de température et une grande quantité de chlore résiduel sont évacuées du tuyau d'échappement ; cela indique le point final de la réaction.
La solution réactionnelle a été extraite avec du chloroforme.

Après séchage, l'extrait a été distillé à 60-62°C sous pression normale pour éliminer le chloroforme, puis soumis à une distillation sous pression réduite.
Recueillir la fraction à 60-65 °C (2,67 kPa) pour obtenir le chlorure de méthanesulfonyle.
Ajouter la base goutte à goutte sous agitation à de l'eau chaude à 80 ℃ et maintenir l'hydrolyse à chaud pendant environ 2h, jusqu'à ce que les gouttelettes du liquide réactionnel disparaissent complètement.
La solution réactionnelle a été concentrée sous pression réduite jusqu'à obtenir une forme sirupeuse, diluée avec de l'eau et concentrée sous pression réduite jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'eau distillée pour obtenir de l'acide méthanesulfonique.

Préparation
L'acide méthane sulfonique est produit principalement par oxydation du méthylthiol ou du disulfure de diméthyle à l'aide d'acide nitrique, de peroxyde d'hydrogène, de chlore ou en employant des procédés électrochimiques.

Synonymes
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE
75-75-2
Acide méthylsulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide mésylique
Acide méthanesulfonique
Sulfométhane
Kyselina methansulfonova
Méthansulfonsaure
NSC 3718
CCRIS 2783
HSDB5004
EINECS200-898-6
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
BRN1446024
DTXSID4026422
MSA
UNII-12EH9M7279
CHEBI:27376
Kyselina methansulfonova [tchèque]
AI3-28532
NSC-3718
CH3SO3H
MFCD00007518
CH4O3S
12EH9M7279
DTXCID806422
22515-76-0
NSC3718
CE 200-898-6
4-04-00-00010 (référence du manuel Beilstein)
J1.465F
méthanesulfonate d'ammonium
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (II)
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [II]
CH4O3S.H3N
C-H4-O3-S.H3-N
Acide méthanesulfonique, sel d'ammonium
Acide méthanesulfonique, sel d'ammonium (1:1)
acide métanesulfonique
acide méthanesulfonique
MsOH
acide méthanesulfonique
acide méthylsulfonique
03S
acide méthylsulfonique
acide méthylsulfonique
acide méthane-sulfonique
MeSO3H
acide méthane sulfonique
acide méthanesulfonique
ACIDE LACTIQUE(DL)
CH3SO2OH
H3CSO3H
WLN : WSQ1
Solution d'acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique, 99,5%
Acide méthanesulfonique, anhydre
CHEMBL3039600
DL-MALICACIDMONOSODIUMSEL
Acide méthanesulfonique (CH3SO3H)
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [MI]
Acide méthanesulfonique, qualité HPLC
Acide méthanesulfonique, >=99,0%
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [HSDB]
Tox21_201073
STL264182
AKOS009146947
AT25153
CAS-75-75-2
NCGC00248914-01
NCGC00258626-01
BP-12823
LS-90299
FT-0628287
M0093
M2059
EN300-29198
Acide méthanesulfonique, >=99,0 %, ReagentPlus(R)
Acide méthanesulfonique, pour HPLC, >=99,5% (T)
A934985
Q414168
J-521696
Acide méthanesulfonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
F1908-0093
Z281776238
InChI=1/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3,(H,2,3,4
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
L'acide méthane sulfonique (CH3SO3H, MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthane sulfonique en grande quantité.
L'acide méthane sulfonique subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.

CAS : 75-75-2
MF : CH4O3S
MW : 96,11
EINECS : 200-898-6

L'acide méthane sulfonique (MsOH) ou acide méthanesulfonique (en anglais britannique) est un liquide organosulfurique incolore de formule moléculaire CH3SO3H et de structure H3C−S(=O)2−OH.
L'acide méthane sulfonique est le plus simple des acides alkylsulfoniques (R−S(=O)2−OH).
Les sels et les esters de l'acide méthane sulfonique sont connus sous le nom de mésylates (ou méthanesulfonates, comme dans le méthanesulfonate d'éthyle).
L'acide méthane sulfonique est hygroscopique sous sa forme concentrée.
L'acide méthane sulfonique peut dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup à des concentrations nettement plus élevées que dans l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4).

L'acide méthane sulfonique est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d'acide méthane sulfonique a été considérée comme un électrolyte modèle pour les procédés électrochimiques.
L'acide méthane sulfonique est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique joue un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthane sulfonique est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthane sulfonique est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.

Acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthane sulfonique en grande quantité.
Le MSA subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.
L'acide méthane sulfonique est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.

La solution aqueuse d'acide méthane sulfonique a été considérée comme un électrolyte modèle pour les procédés électrochimiques.
Poison par ingestion et voies intrapéritonéales.
Peut être corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses.
Réaction explosive avec l'éther éthylvinylique.
Incompatible avec le fluorure d'hydrogène.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de SOx.

Acide méthanesulfonique, également appelé acide méthanesulfonique ou acide mésylique.
L'acide méthane sulfonique est largement utilisé comme catalyseur acide et solvant dans les réactions organiques dans l'industrie biologique et agricole.
L'acide méthane sulfonique est également un ingrédient clé dans le placage de divers métaux pour la fabrication de cartes de circuits imprimés dans l'industrie électrique.
En outre, l'acide méthane sulfonique est couramment utilisé dans le traitement des textiles et dans la production de plastiques et de polymères.
L'acide méthane sulfonique est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthane sulfonique en grande quantité.
L'acide méthane sulfonique subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.

Propriétés chimiques de l'acide méthane sulfonique
Point de fusion : 17-19 °C (lit.)
Point d'ébullition : 167 °C/10 mmHg (lit.)
Densité : 1,475-1,485 g/mL à 20 °C 1,481 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 3,3 (vs air)
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,429 (litt.)
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : eau : soluble1 000 g/L à 20°C
pka : -2,6 (à 25 ℃)
Formulaire : Solution
Couleur marron
Gravité spécifique : 1,48 (18/4℃)
Solubilité dans l'eau : Miscible avec l'eau.
Légèrement miscible avec le benzène et le toluène.
Non miscible avec les paraffines.
λmax λ : 240-320 nm Amax : <0,4
Sensible : Sensible à la lumière et hygroscopique
Merck : 14,5954
BRN : 1446024
Stabilité : stable. Sensible à l'humidité.
Incompatible avec les amines, les bases, l'eau, les métaux communs.
Libère une quantité substantielle de chaleur lorsqu'il est dilué avec de l'eau (ajouter l'acide à l'eau avec précaution en cas de dilution).
InChIKey : AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 75-75-2 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : CH3SO3H(75-75-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide méthane sulfonique (75-75-2)

L'acide méthane sulfonique, l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide huileux incolore ou légèrement brun, apparaissant sous forme solide à basse température.
L'acide méthane sulfonique a une température de fusion de 20 °C, un point d'ébullition de 167 °C (13,33 kPa), 122 °C (0,133 kPa), une densité relative de 1,4812 (18 ℃) et un indice de réfraction de 1,4317 (16 ℃).
L'acide méthane sulfonique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, insoluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.
L'acide méthane sulfonique ne sera pas soumis à la décomposition dans l'eau bouillante et la solution alcaline chaude.
L'acide méthane sulfonique a également un fort effet de corrosion contre le fer métallique, le cuivre et le plomb.

L'acide méthane sulfonique est un liquide incolore ou jaune clair ayant un point de fusion de 20 ° C, est un acide fort corrosif mais non oxydant.
L'acide méthane sulfonique est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et pour les synthèses organiques, en particulier comme catalyseur d'alkylations, d'estérifications et de polymérisations.
Au-delà de cela, l'acide méthane sulfonique est utilisé comme matière première pour la préparation du chlorure de méthanesulfonyle.

Histoire et Préparation / Fabrication
La première production commerciale d'acide méthane sulfonique, développée dans les années 1940 par Standard Oil of Indiana (USA), était basée sur l'oxydation du sulfure de méthyle par l'O2 de l'air.
Bien que peu coûteux, ce procédé souffrait d'une mauvaise qualité du produit et de risques d'explosion.

En 1967, la Pennwalt Corporation (États-Unis) a mis au point un procédé différent d'oxydation du sulfure de méthyle (sous forme d'émulsion à base d'eau) à l'aide de chlore.
En 2022, ce procédé d'oxydation du chlore n'était utilisé que par Arkema SA (France) pour fabriquer de l'acide méthane sulfonique de haute pureté.
Ce procédé n'est pas populaire à grande échelle, car l'acide méthane sulfonique coproduit de grandes quantités d'acide chlorhydrique.

Entre les années 1970 et 2000, l'acide méthane sulfonique n'a été utilisé qu'à une échelle relativement petite sur des marchés de niche (par exemple, dans les industries de la microélectronique et de la galvanoplastie depuis les années 1980), principalement en raison de son prix plutôt élevé et de sa disponibilité limitée.
Cependant, cette situation a changé vers 2003, lorsque BASF a lancé la production commerciale d'acide méthane sulfonique à Ludwigshafen sur la base d'une version modifiée du processus d'oxydation à l'air susmentionné, utilisant du diméthyldisulfure au lieu du méthylsulfure.
Le premier est produit en une seule étape à partir de méthanol issu de gaz de synthèse, d'hydrogène et de soufre.

Un procédé encore meilleur (moins coûteux et plus respectueux de l'environnement) de fabrication d'acide méthane sulfonique a été développé ca. 2016 par Grillo-Werke AG (Allemagne).
L'acide méthane sulfonique est basé sur une réaction directe entre le méthane et l'oléum à env. 50 °C et 100 bars en présence d'un initiateur persulfate de potassium.

Les usages
L'acide méthane sulfonique est une matière première pour la médecine et les pesticides.
L'acide méthane sulfonique peut également être utilisé comme agent déshydratant, accélérateur de durcissement pour revêtement, agent de traitement pour fibre, solvant, catalyse et estérification ainsi que réaction de polymérisation.
L'acide méthane sulfonique peut être utilisé comme solvant, alkylation, catalyseur d'estérification et de polymérisation, également utilisé en médecine et dans l'industrie de la galvanoplastie.
L'acide méthane sulfonique peut également être appliqué à l'oxydation.
L'acide méthane sulfonique a été développé comme catalyseur d'estérification à la place de l'acide sulfurique pour la synthèse de résines dans les peintures et les revêtements.

L'un des principaux avantages de l'acide méthane sulfonique par rapport à l'acide sulfurique est qu'il ne s'agit pas d'une espèce oxydante.
L'acide méthane sulfonique est utilisé comme catalyseur dans les réactions organiques, à savoir les réactions d'estérification, d'alkylation et de condensation en raison de sa nature non volatile et de sa solubilité dans les solvants organiques.
L'acide méthane sulfonique est également impliqué dans la production d'esters d'amidon, d'esters d'oxyde de cire, d'esters d'acide benzoïque, d'esters phénoliques ou d'esters alkyliques.
L'acide méthane sulfonique réagit avec le borohydrure de sodium en présence de solvant polaire tétrahydrofurane pour préparer un complexe borane-tétrahydrofurane.

L'acide méthane sulfonique trouve une application dans les batteries, en raison de sa pureté et de son absence de chlorure.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthane sulfonique est utilisé pour la fabrication d'ingrédients pharmaceutiques actifs comme le telmisartan et l'éprosartan.
L'acide méthane sulfonique est utile en chromatographie ionique et est une source de carbone et d'énergie pour certaines bactéries méthylotropes gram-négatives.
L'acide méthane sulfonique est impliqué dans la déprotection des peptides.
Pour une hydrolyse complète des protéines et des peptides avec récupération du tryptophane.
Après hydrolyse, les échantillons sont dilués avant l'analyse des acides aminés.

Depuis env. 2000 L'acide méthane sulfonique est devenu un substitut populaire pour d'autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire, car il est :

(1) un acide fort,
(2) a une faible pression de vapeur (voir points d'ébullition dans l'encadré "Propriétés"),
(3) n'est pas un oxydant ou un explosif, comme les acides nitrique, sulfurique ou perchlorique.
(4) est liquide à température ambiante,
(5) soluble dans de nombreux solvants organiques,
(6) forme des sels hydrosolubles avec tous les cations inorganiques et avec la plupart des cations organiques,
(7) ne forme pas de complexes avec les ions métalliques dans l'eau,
(8) son anion, le mésylate, est non toxique et convient aux préparations pharmaceutiques.

A l'acide p-toluènesulfonique étroitement apparenté (PTSA) est solide.
L'acide méthanesulfonique peut être utilisé dans la génération de borane (BH3) en faisant réagir l'acide méthanesulfonique avec NaBH4 dans un solvant aprotique tel que le THF ou le DMSO, le complexe de BH3 et le solvant est formé.

Galvanoplastie
Des solutions d'acide méthane sulfonique sont utilisées pour la galvanoplastie des soudures à l'étain et à l'étain-plomb.
L'acide méthane sulfonique remplace l'utilisation de l'acide fluoroborique, qui libère du fluorure d'hydrogène corrosif et volatil.

L'acide méthane sulfonique est également un ingrédient principal dans les décapants de rouille et de tartre.
L'acide méthane sulfonique est utilisé pour nettoyer la rouille de surface de la céramique, des carreaux et de la porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.
L'acide méthane sulfonique peut être utilisé : comme catalyseur pour produire des alkylbenzènes linéaires par la réaction d'addition entre les oléfines à longue chaîne et le benzène.
Préparer des composites polyaniline (PANI)/graphène aux propriétés thermiques et électriques améliorées.
Comme catalyseur pour la transformation des mélanges glucose/xylose en acide lévulinique et furfural.

Méthode de production
L'acide méthane sulfonique peut être obtenu par oxydation du nitrate de thiocyanate de méthyle.
L'acide nitrique et l'eau négative sont chauffés avec précaution à 80-88 ° C avec addition fractionnée de thiocyanate de méthyle et la température est automatiquement augmentée à environ 105 ℃.
Après que la réaction soit devenue douce, la réaction a été chauffée à 120°C et mise à réagir pendant 5 heures pour obtenir un produit brut.
Le produit brut a été dilué avec de l'eau échangée et ajusté à pH 8-9 par addition d'une solution d'hydroxyde de baryum à 25 % et filtré.
Le filtrat est condensé jusqu'à précipitation cristalline.

Le cristal est lavé par du méthanol pour éliminer le nitrate afin d'obtenir le méthanesulfonate de baryum.
L'acide méthane sulfonique est ensuite ajouté à l'eau échangée jusqu'à ébullition, ajouter l'acide sulfurique pour décomposition pendant qu'elle est chaude, filtrer et le filtrat est concentré sous vide jusqu'à absence d'eau pour obtenir le produit fini.
Une autre méthode consiste à soumettre le sulfate de méthylisothiourée successivement à une chloration, une oxydation et une hydrolyse pour obtenir le produit fini.
Du sulfate de méthylisothiourée a été ajouté à l'eau; et le chlore est envoyé à 20-25°C jusqu'à ce qu'un phénomène tel que la couleur de la solution soit viré au jaune ; une couche d'huile émerge au fond de la bouteille ; la chute de température et le grand nombre de chlore résiduel sont évacués du tuyau d'échappement ; cela indique le point final de la réaction.

La solution réactionnelle a été extraite avec du chloroforme.
Après séchage, l'extrait est distillé à 60-62°C sous pression normale pour éliminer le chloroforme, puis encore soumis à une distillation sous pression réduite.
Recueillir la fraction à 60-65 °C (2,67 kPa) pour obtenir le chlorure de méthanesulfonyle.
Ajouter la base goutte à goutte sous agitation à 80 ℃ d'eau chaude et maintenir l'hydrolyse à chaud pendant environ 2h, jusqu'à ce que les gouttelettes de liquide de réaction disparaissent complètement.
La solution réactionnelle a été concentrée sous pression réduite jusqu'à une forme sirupeuse, diluée avec de l'eau et concentrée sous pression réduite jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'eau distillée pour obtenir de l'acide méthanesulfonique.

Préparation
L'acide méthane sulfonique est produit principalement par oxydation du méthylthiol ou du disulfure de diméthyle à l'aide d'acide nitrique, de peroxyde d'hydrogène, de chlore ou en employant des procédés électrochimiques.

Synonymes
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE
75-75-2
Acide méthylsulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide mésylique
Kyselina methansulfonova
Sulfométhane
Methansulfonsaeure
NSC 3718
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
CH3SO3H
MFCD00007518
DTXSID4026422
CHEBI:27376
22515-76-0
MSA
NSC-3718
12EH9M7279
méthanesulfonate d'ammonium
CCRIS 2783
Kyselina methansulfonova [Tchèque]
HSDB 5004
EINECS 200-898-6
CH4O3S
BRN 1446024
AI3-28532
UNII-12EH9M7279
acide métanesulfonique
acide méthanesulfonique
MsOH
acide méthanesulfonique
acide méthylsulfonique
03S
acide méthylsulfonique
acide méthyl-sulfonique
acide méthane-sulfonique
MeSO3H
acide méthane sulfonique
acide-méthanesulfonique-
ACIDE LACTIQUE (DL)
méthanesulfonate d'ammonium
CH3SO2OH
H3CSO3H
WLN : WSQ1
CE 200-898-6
Acide méthane sulfonique 99 %
Solution d'acide méthanesulfonique
4-04-00-00010 (Référence du manuel Beilstein)
Acide méthanesulfonique, 99,5 %
Acide méthanesulfonique, anhydre
DTXCID806422
CHEMBL3039600
DL-SEL MONOSODIQUE DE MALICACIDE
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [II]
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [MI]
Acide méthanesulfonique, qualité HPLC
NSC3718
Acide méthanesulfonique, >=99.0%
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [HSDB]
Tox21_201073
STL264182
AKOS009146947
AT25153
J1.465F
CAS-75-75-2
NCGC00248914-01
NCGC00258626-01
BP-12823
DB-075013
FT-0628287
M0093
M2059
EN300-29198
Acide méthanesulfonique, >=99,0 %, ReagentPlus(R)
Acide méthanesulfonique, pour HPLC, >=99,5 % (T)
A934985
Q414168
J-521696
Acide méthanesulfonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
F1908-0093
Z281776238
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA 70%)
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est produit principalement par oxydation du méthylthiol ou du disulfure de diméthyle à l'aide d'acide nitrique, de peroxyde d'hydrogène, de chlore ou en utilisant des procédés électrochimiques.

Numéro CAS: 75-75-2
Formule moléculaire: CH4O3S
Poids moléculaire: 96.11
Numéro EINECS : 200-898-6

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de dimétyle dans l'atmosphère conduit à la formation de MSA en grande quantité.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d'acide méthane sulfonique (MSA 70%) a été considérée comme un électrolyte modèle pour les procédés électrochimiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli.

L'acide méthanesulfonique (MsOH) ou acide méthanesulfonique (en anglais britannique) est un liquide organosulfurique incolore de formule moléculaire CH3SO3H et structure H3C−S(=O)2−OH.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est le plus simple des acides alkylsulfoniques (R-S(=O)2−OH).
Les sels et les esters de l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) sont connus sous le nom de mésylates (ou méthanesulfonates, comme dans le méthanesulfonate d'éthyle).
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est hygroscopique sous sa forme concentrée.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup à des concentrations significativement plus élevées que dans l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4).
La solution d'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisée pratiquement dans toutes les applications électroniques impliquant le placage d'étain ou d'alliage d'étain provenant de systèmes sans fluoborate.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) remplace l'acide phosphorique dans les formulations de détergents, aidant ainsi à éviter la pollution environnementale par les phosphates.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans la préparation de nanocomposites polyaniline/graphène, ce qui améliore ses propriétés thermiques et électriques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé pour l'électropolissage de l'aluminium ainsi que dans la galvanoplastie des métaux nobles comme l'or, le platine, le palladium et leurs alliages.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est considéré comme un électrolyte de soutien particulièrement approprié pour les applications électrochimiques, où il constitue une alternative écologique aux autres électrolytes acides utilisés dans les procédés de placage.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est également un ingrédient principal dans le détartrant et le détartrant.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est recommandé dans la formulation pour éliminer la rouille des surfaces en céramique, en carreaux et en porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) ou acide méthanesulfonique (anglais britannique) est un liquide incolore d'acide sulfurique organique de formule moléculaire CH3SO3H et de structure H3C-S(=O)2-OH.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide huileux incolore ou légèrement brun, apparaissant comme solide à basse température.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) a une température de fusion de 20 °C, le point d'ébullition de 167 °C (13,33 kPa), 122 °C (0,133 kPa), la densité relative de 1,4812 (18 °C) et l'indice de réfraction de 1,4317 (16 °C).
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, insoluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) ne sera pas soumis à la décomposition dans l'eau bouillante et la solution alcaline chaude.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) a également un fort effet de corrosion contre le fer, le cuivre et le plomb.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un liquide incolore ou jaune clair ayant un point de fusion de 20 ° C, est un acide fort agissant corrodant mais ne s'oxydant pas.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et pour les synthèses organiques, en particulier comme catalyseur pour les alkylations, les estérifications et les polymérisations.
Au-delà, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé comme matière première pour la préparation du chlorure de méthanesulfonyle.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide organique fort largement utilisé comme catalyseur pour l'estérification et l'alkylation.

Acide fort, biodégradable, non oxydant et non moussant, compatible avec les oxydants et les biocides.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%), également connu sous le nom d'acide méthylsulfonique ou sulfonate de méthane, est un acide organique fort dont la formule chimique est CH3SO3H.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un liquide incolore et inodore qui est très soluble dans l'eau.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est classé comme acide sulfonique parce qu'il a un groupe fonctionnel sulfonyle (SO3H) attaché à un groupe méthyle (CH3).
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est souvent utilisé comme substitut de l'acide sulfurique (H2SO4) dans divers procédés chimiques car il est moins corrosif et volatil.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est couramment utilisé comme catalyseur, acidifiant ou ajusteur de pH dans la synthèse organique, la galvanoplastie et d'autres applications industrielles.

Acide méthane sulfonique (MSA 70%) de nature douce et non oxydante le rend utile dans les situations où les acides forts comme l'acide sulfurique peuvent être trop durs.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) fait référence à la concentration de MSA dans une solution.

Dans ce cas, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) signifie que la solution contient 70% en poids de MSA pur, les 30% restants étant généralement de l'eau.
Différentes concentrations d'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peuvent être préparées en fonction des exigences spécifiques de l'application.

Point de fusion : 17-19 °C (lit.)
Point d'ébullition : 167 °C/10 mmHg (lit.)
Densité: 1.475-1.485 g/mL à 20 °C 1.481 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur: 3.3 (vs air)
pression de vapeur: 1 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction: n20 / D 1.429 (lit.)
Point d'éclair: >230 °F
température de stockage: 2-8 °C
solubilité : eau : soluble1 000 g/L à 20 °C
pka: -2.6 (à 25 ° C)
Formulaire : Solution
Couleur: Marron
Densité: 1.48 (18/4°C)
Solubilité dans l'eau : Miscible à l'eau. Légèrement miscible avec le benzène et le toluène. Non miscible : avec des paraffines.
λmax λ: 240-320 nm Amax: <0,4
Sensible: Sensible à la lumière et hygroscopique
Merck : 14 5954
BRN : 1446024

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide fort, inodore et moins corrosif.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) n'est pas nocif pour les systèmes, les employés, les clients, la gestion des déchets ou l'environnement lorsqu'il est utilisé dans la synthèse chimique, le raffinage des métaux ou le nettoyage industriel.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé avec parcimonie et permet d'économiser de l'énergie.

Les avantages supplémentaires sont la solubilité élevée des sels de l'acide méthane sulfonique (MSA 70%), son manque de couleur et le fait qu'il est facilement biodégradable (selon la directive 301 A de l'OCDE).
La force acide de l'acide méthane sulfonique organique se situe entre celle des acides carboxyliques et des acides minéraux forts.
Étant donné que l'acide méthane sulfonique est inodore, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut également être utilisé dans des applications sensibles aux odeurs.

Le manque d'odeur de l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) augmente également la sécurité au travail car il ne produit pas de vapeurs âcres.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) convient parfaitement à la neutralisation des huiles végétales à haute teneur en AGL.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un acide fort avec un pKa (constante de dissociation acide) d'environ -1,9, ce qui le rend significativement plus acide que l'acide acétique (vinaigre) ou de nombreux autres acides organiques courants.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est très soluble dans l'eau, ce qui le rend adapté à divers processus et réactions aqueux.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) doit être conservé dans un endroit frais et sec, loin des matières incompatibles.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) doit être conservé dans des contenants faits de matériaux résistants aux acides, tels que le verre ou certains plastiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est souvent utilisé comme alternative plus douce et plus sûre aux acides minéraux comme l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide chlorhydrique (HCl) dans les laboratoires et les processus industriels.
Sa corrosivité réduite et sa volatilité plus faible en font un choix privilégié dans les situations où la sécurité des travailleurs et la préservation de l'équipement sont essentielles.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est compatible avec une large gamme de composés organiques, ce qui le rend utile dans diverses synthèses et réactions organiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut servir de solvant, de catalyseur acide ou de réactif dans les réactions impliquant divers groupes fonctionnels.
Comme d'autres acides, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être neutralisé avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou l'hydroxyde de potassium (KOH) pour former des sels, par exemple, le sulfonate de méthane de sodium ou le sulfonate de méthane de potassium.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans la production de certains intermédiaires pharmaceutiques et ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
Sa grande pureté et ses faibles niveaux de résidus sont avantageux dans la fabrication de médicaments.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé dans les techniques de chimie analytique telles que la chromatographie ionique, où il sert de composant de phase mobile très stable et inerte pour séparer les ions en solution.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est moins susceptible de se corroder ou de réagir avec les métaux, ce qui est avantageux lorsqu'il est utilisé dans des applications liées aux métaux comme la galvanoplastie.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé dans des applications alimentaires et pharmaceutiques conformément aux lignes directrices établies.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est essentiel pour assurer la conformité aux réglementations locales et aux normes de qualité lors de l'utilisation de MSA dans diverses industries.
Acide méthane sulfonique (MSA 70%), il est important de suivre les réglementations appropriées pour les matières dangereuses, y compris l'étiquetage, l'emballage et les précautions de sécurité, afin de prévenir les accidents et d'assurer la sécurité des travailleurs.

Méthode de production:
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être obtenu par oxydation au nitrate du thiocyanate de méthyle.
L'acide nitrique et l'eau négative sont chauffés avec précaution à 80-88 °C avec addition fractionnée de thiocyanate de méthyle et la température est automatiquement augmentée à environ 105 ° C.

Une fois la réaction devenue douce, la réaction a été chauffée à 120 ° C et a réagi pendant 5 heures pour obtenir un produit brut.
Le produit brut a été dilué avec de l'eau échangée et ajusté à pH 8-9 par addition d'une solution d'hydroxyde de baryum à 25 % et filtré.
Le filtrat est condensé jusqu'à précipitation cristalline.

Le cristal est lavé au méthanol pour éliminer le nitrate afin d'obtenir le méthanesulfonate de baryum.
On l'ajoute ensuite à l'eau échangée jusqu'à ébullition, on ajoute de l'acide sulfurique pour la décomposition pendant qu'elle est chaude, on filtre et on concentre le filtrat sous vide sans eau pour obtenir le produit fini.
Une autre méthode consiste à soumettre successivement le sulfate d'isothiourée de méthyle à la chloration, à l'oxydation et à l'hydrolyse pour obtenir le produit fini.

Du sulfate d'isothiourée de méthyle a été ajouté à l'eau; et le chlore est envoyé à 20-25 ° C jusqu'à ce que des phénomènes tels que la couleur de la solution soient transformés en jaune; la couche d'huile émerge dans le fond de la bouteille; la chute de température et une grande quantité de chlore résiduel est évacuée par le tuyau d'échappement; Cela indique le point final de la réaction.
La solution réactionnelle a été extraite avec du chloroforme.

Après séchage, l'extrait est distillé à 60-62°C sous pression normale pour éliminer le chloroforme, puis soumis à la distillation sous pression réduite.
Recueillir la fraction de 60-65 °C (2,67 kPa) était d'obtenir le chlorure de méthanesulfonyle.

Ajouter la base goutte à goutte sous agitation à 80 °C d'eau chaude et maintenir l'hydrolyse thermique pendant environ 2h, jusqu'à ce que les gouttelettes de liquide de réaction disparaissent complètement.
La solution réactionnelle a été concentrée sous pression réduite sous une forme sirupeuse, diluée avec de l'eau et concentrée sous pression réduite jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'eau distillée pour obtenir de l'acide méthanesulfonique.

Utilise
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est une matière première pour la médecine et les pesticides.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut également être utilisé comme agent déshydratant, accélérateur de durcissement pour le revêtement, agent de traitement pour fibres, solvant, catalyse et estérification ainsi que réaction de polymérisation.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé comme solvant, alkylation, catalyseur d'estérification et de polymérisation, également utilisé dans l'industrie de la médecine et de la galvanoplastie.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut également être appliqué à l'oxydation.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) a été développé comme catalyseur d'estérification à la place de l'acide sulfurique pour la synthèse de résines dans les peintures et les revêtements.
L'un des principaux avantages de l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) par rapport à l'acide sulfurique est qu'il n'est pas une espèce oxydante.

La solution d'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisée pratiquement dans toutes les applications électroniques impliquant le placage d'étain ou d'alliage d'étain provenant de systèmes sans fluoborate.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) remplace l'acide phosphorique dans les formulations de détergents, aidant ainsi à éviter la pollution environnementale par les phosphates.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans la préparation de nanocomposites polyaniline/graphène, ce qui améliore ses propriétés thermiques et électriques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé pour l'électropolissage de l'aluminium ainsi que dans la galvanoplastie des métaux nobles comme l'or, le platine, le palladium et leurs alliages.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé comme catalyseur dans les réactions organiques, à savoir les réactions d'estérification, d'alkylation et de condensation en raison de sa nature non volatile et de sa solubilité dans les solvants organiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est également impliqué dans la production d'esters d'amidon, d'esters d'oxydate de cire, d'esters d'acide benzoïque, d'esters phénoliques ou d'esters alkyliques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) réagit avec le borohydrure de sodium en présence de tétrahydrofurane de solvant polaire pour préparer le complexe borane-tétrahydrofurane.
Il trouve une application dans les batteries, en raison de sa pureté et de son absence de chlorure.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé pour la fabrication d'ingrédients pharmaceutiques actifs comme le telmisartan et l'éprosartan.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utile en chromatographie ionique et est une source de carbone et d'énergie pour certaines bactéries méthylotropes gram-négatives.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est impliqué dans la déprotection des peptides.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé comme catalyseur dans une variété de réactions organiques, y compris les réactions d'estérification, d'éthérification et d'alkylation.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie pour améliorer la qualité des revêtements métalliques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de produits chimiques fins.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé pour teindre les textiles et le cuir.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour acidifier les réservoirs.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est un catalyseur acide polyvalent dans diverses réactions organiques, telles que l'estérification, l'éthérification et l'alkylation.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) facilite les réactions chimiques en donnant des protons (H +) aux réactifs, permettant la formation de nouvelles liaisons et la synthèse des composés souhaités.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie pour améliorer la qualité des revêtements métalliques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé comme additif dans les bains de galvanoplastie pour améliorer le dépôt de couches métalliques sur les surfaces, offrant une adhérence et une uniformité améliorées.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) trouve une application dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
Sa grande pureté et ses faibles niveaux de résidus sont avantageux dans les procédés de fabrication de médicaments où la présence d'impuretés peut être préjudiciable.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans la teinture des textiles et du cuir.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) sert d'acide fort pour aider à fixer les colorants sur les surfaces du tissu ou du cuir, améliorant ainsi la solidité des couleurs et l'adhérence des teintures.
Dans l'industrie pétrolière et gazière, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé pour acidifier les réservoirs.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) aide à améliorer la perméabilité des formations rocheuses dans les puits de pétrole et de gaz en dissolvant les dépôts minéraux et en augmentant le débit d'hydrocarbures.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé comme composant des phases mobiles en chromatographie ionique, une technique utilisée pour séparer et analyser les ions en solution.
Sa stabilité et sa faible réactivité le rendent adapté à cet effet.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est souvent utilisé dans les laboratoires de recherche comme alternative plus douce aux acides minéraux plus forts comme l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé pour des tâches telles que les réactions catalysées par l'acide ou les ajustements de pH dans diverses expériences.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est parfois utilisé comme ajusteur de pH et acide dans certains produits alimentaires.

L'utilisation de l'acide méthanesulfonique (MSA 70%) est réglementée pour assurer la sécurité et la qualité des aliments.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) a été utilisé en photographie, en particulier dans la préparation des révélateurs photographiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être trouvé dans certains produits de nettoyage où son acidité aide à éliminer les dépôts minéraux, le tartre et les taches.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans les réactions de polymérisation, y compris la production de certains types de résines, de plastiques et de matériaux polymères.
Sa nature acide peut initier et contrôler les processus de polymérisation.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utile pour synthétiser divers composés organiques, y compris les parfums, les arômes et les produits chimiques spécialisés.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être impliqué dans des réactions qui créent des intermédiaires précieux pour ces industries.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé pour le détartrage et l'élimination des couches d'oxyde des surfaces métalliques, les préparant pour des traitements ou des revêtements ultérieurs.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé pour l'ajustement du pH et les processus de traitement de l'eau, en particulier dans les situations où un acide fort est nécessaire pour neutraliser l'eau alcaline ou contrôler le pH des eaux usées industrielles.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé dans la fabrication électronique pour nettoyer et graver des cartes de circuits imprimés (PCB) et d'autres composants électroniques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité, où il peut agir comme agent de durcissement ou catalyseur.
Dans l'industrie du raffinage du pétrole, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé comme catalyseur ou acide dans certains processus de raffinage pour améliorer la qualité des produits pétroliers.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est utilisé comme réactif dans diverses analyses et dosages chimiques, en particulier lorsqu'un acide fort est nécessaire pour la préparation ou la digestion des échantillons.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est parfois utilisé pour l'ajustement du pH dans les procédés industriels où un contrôle précis de l'acidité est nécessaire.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être utilisé dans des applications de biotechnologie et de biologie moléculaire, telles que la purification de l'ADN et de l'ARN et les procédés de purification des protéines.

Profil d'innocuité :
Poison par ingestion et voies intrapéritonéales.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) peut être corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses.
Réaction explosive avec l'éther éthylvinylique.

Incompatible avec le fluorure d'hydrogène.
Lorsqu'il est chauffé pour se décomposer, l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) émet des vapeurs toxiques de SOx.

Bien que l'acide méthane sulfonique (MSA 70%) soit considéré comme moins dangereux que certains autres acides forts comme l'acide sulfurique, il est toujours corrosif et doit être manipulé avec précaution.
Des mesures de sécurité appropriées, y compris l'utilisation d'équipements de protection appropriés comme des gants et des lunettes de protection, doivent être suivies lorsque vous travaillez avec de l'acide méthane sulfonique (MSA 70%).

Considérations environnementales :
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est considéré comme moins nocif pour l'environnement que de nombreux autres acides forts, en particulier lorsqu'il s'agit de son élimination.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70%) est moins susceptible de produire des sous-produits nocifs pour l'environnement lorsqu'il est manipulé et éliminé correctement.

Synonymes
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE
75-75-2
Acide méthylsulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide mésylique
Acide méthanesulfonique
Sulfométhane
Kyselina méthansulfonova
Méthansulfonsaeure
NSC 3718
CCRIS 2783
HSDB 5004
EINECS 200-898-6
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
BRN 1446024
DTXSID4026422
MSA
UNII-12EH9M7279
CHEBI:27376
Kyselina methansulfonova [tchèque]
AI3-28532
NSC-3718
CH3SO3H
MFCD00007518
CH4O3S
12EH9M7279
DTXCID806422
22515-76-0
NSC3718
CE 200-898-6
4-04-00-00010 (Référence du manuel Beilstein)
J1.465F
méthanesulfonate d'ammonium
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (II)
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [II]
CH4O3S. H3N
C-H4-O3-S. H3-N
Acide méthanesulfonique, sel d'ammonium
Acide méthanesulfonique, sel d'ammonium (1:1)
acide métanésulfonique
acide méthansulfonique
MsOH
acide méthansulfonique
acide méthylsulfonique
03S
acide méthylsulfonique
acide méthylsulfonique
acide méthane-sulfonique
MeSO3H
acide méthane sulfonique
acide méthanesulfonique
ACIDE LACTIQUE (DL)
CH3SO2OH
H3CSO3H
WLN : WSQ1
Solution d'acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique, 99,5%
Acide méthanesulfonique anhydre
CHEMBL3039600
DL-MALICACIDSSEL monosodique
Acide méthanesulfonique (CH3SO3H)
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [MI]
Acide méthanesulfonique, grade CLHP
Acide méthanesulfonique >=99,0 %
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [HSDB]
Tox21_201073
STL264182
AKOS009146947
AT25153
CAS-75-75-2
NCGC00248914-01
NCGC00258626-01
BP-12823
LS-90299
FT-0628287
M0093
M2059
EN300-29198
Acide méthanesulfonique >=99,0 %, ReagentPlus(R)
Acide méthanesulfonique, pour CLHP, >=99,5 % (T)
A934985
Q414168
J-521696
Acide méthanesulfonique, qualité du réactif Vetec(MC), 98 %
F1908-0093
Z281776238
InChI=1/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3,(H,2,3,4
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA 70%)

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est un acide organique fort de formule chimique CH3SO3H.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est un liquide incolore miscible à l'eau et à de nombreux solvants organiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est souvent rencontré sous sa forme de solution, et le terme « MSA 70 % » fait référence à une solution dans laquelle le MSA est présent à une concentration de 70 %.

Numéro CAS : 75-75-2
Numéro CE : 200-898-6

MSA, Acide méthanesulfonique, Acide méthylsulfonique, Acide méthanesulfonique, Acide méthylsulfonique, MSIA, Sulfonméthane, Acide sulfonique, méthane, Acide sulfonique, méthyle, Caromet, Acide méthanesulfonique, Méthanesulfonate, Acide monométhylsulfonique, Acide mésylique, C1 Sulfonate, C1-sulfonate, Aci -jel, Mesylicum, Mesylsaeure, Acide Sulfonique, C1, Acide C1-sulfonique, MSA (acide), Acide C1-sulfurique, Carerite FA, Méthylsulfonate, Méthansulfonate, Acide méthyl sulfurique, Acide sulfonique (C1), Ameisensaeure, Acide sulfonique C1, Carerite FA-80, Acide méthylsulfonique, Acide méthane sulfonique, Carerite MSA, Acide sulfonique C1, Acide sulfonique, C1-4, Carerite FA 1:1, Acide mésylique, anhydre, Ameisensaeure (allemand), Acide sulfonique (C1-4) , Solution Aci-jel, Mésylate, solution Carerite FA 1:1, solution Carerite FA, Ameisensaeure (allemand), acide C1-sulfonique, acide méthanesulfonique, monohydraté, Carerite MSA 80, acide méthanesulfonique, solution, acide mésylique, monohydraté, Carerite FA -80 solution, Ameisensaeure (allemand), solution Carerite FA-80, acide C1-sulfurique, acide méthanesulfonique, solution à 70 %, acide méthylsulfonique, solution à 70 %, MSA, solution à 70 %, acide méthanesulfonique, solution, acide méthanesulfonique, 70 % solution, acide méthylsulfonique, solution à 70 %



APPLICATIONS


L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est couramment utilisé comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique, favorisant diverses transformations chimiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de catalyseur acide dans les processus d'estérification, facilitant la formation d'esters à partir d'acides carboxyliques et d'alcools.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques, où il joue un rôle crucial dans la synthèse d'intermédiaires clés.

Dans le domaine de la polymérisation, le MSA est utilisé comme catalyseur pour initier des réactions en chaîne de polymères, en particulier dans la synthèse de polymères spéciaux.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve des applications dans la synthèse de produits chimiques fins, contribuant au développement de composés de grande valeur.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé comme acide fort dans certaines réactions de substitution électrophile, améliorant les vitesses de réaction et la sélectivité.
Dans les processus de galvanoplastie, le MSA sert d’additif dans les électrolytes, facilitant le dépôt de revêtements métalliques sur les surfaces.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans divers processus industriels, protégeant les métaux de la dégradation dans les environnements corrosifs.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de tensioactifs et de détergents, contribuant à la formulation d'agents de nettoyage.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) intervient dans la synthèse de solvants spéciaux, où sa stabilité et sa non-volatilité sont avantageuses.
Dans l’industrie pharmaceutique, le MSA est utilisé pour la synthèse d’intermédiaires médicamenteux, démontrant ainsi son importance dans le développement de médicaments.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans la synthèse de produits agrochimiques, contribuant à la production de pesticides et d'herbicides.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la fabrication de cellules et de batteries électrochimiques comme additif électrolytique.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) joue un rôle dans la production de colorants et de pigments, contribuant à la coloration de diverses matières.
Dans le domaine de la chimie analytique, le MSA est utilisé pour la préparation d’échantillons et la dérivatisation de composés à analyser.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse des arômes et des parfums, contribuant à la création de composés aromatiques uniques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) entre dans la formulation de photorésists utilisés dans la fabrication de semi-conducteurs pour les procédés de photolithographie.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de catalyseur acide dans la production de biodiesel, contribuant à la transestérification des triglycérides.
Dans la synthèse de produits chimiques spécialisés, le MSA améliore l’efficacité de certaines réactions chimiques, conduisant à de meilleurs rendements.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production d'adhésifs et de mastics, contribuant à la formulation d'agents de liaison.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans la synthèse de produits chimiques organiques fins utilisés dans la production de matériaux hautes performances.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans le développement de revêtements et de traitements de surface, améliorant l'adhérence des revêtements aux substrats.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans les laboratoires d'analyse pour l'ajustement du pH et la préparation des échantillons en raison de sa stabilité.
Dans le domaine de la biotechnologie, l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans certaines réactions enzymatiques pour améliorer la vitesse et la spécificité des réactions.
La polyvalence de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) en catalyse et en synthèse chimique contribue à ses applications généralisées dans la recherche, le développement et les processus industriels.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de polymères spéciaux, agissant comme catalyseur dans la synthèse de structures polymères uniques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) joue un rôle crucial dans la production de composants électroniques, étant utilisé dans la gravure des cartes de circuits imprimés.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, contribuant au développement de composés thérapeutiques.
Dans le domaine de la modification des surfaces, le MSA trouve une application dans le traitement des matériaux pour améliorer leurs propriétés d'adhésion.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est impliqué dans la production de colorants à complexes métalliques, contribuant à la coloration vibrante des textiles et autres matériaux.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour la fabrication de produits agrochimiques et d'insecticides.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de catalyseur acide dans la synthèse des plastifiants, contribuant ainsi à la modification des propriétés des polymères.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de piles à combustible, contribuant à l'amélioration des performances des piles à combustible.
Dans la synthèse de solvants spéciaux, le MSA agit comme un réactif clé, fournissant des conditions de réaction stables et efficaces.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse de matériaux photoactifs pour les applications photovoltaïques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans la formulation d'électrolytes pour supercondensateurs, améliorant ainsi les capacités de stockage d'énergie.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) intervient dans la fabrication de revêtements pour électrodes dans les appareils électrochimiques, contribuant à leur efficacité.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la purification des protéines et des peptides dans les processus biotechnologiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de catalyseur dans l'estérification des acides gras, contribuant à la production de biodiesel.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie minière pour le traitement des minéraux.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la formulation d'adhésifs pour coller une variété de matériaux, notamment les plastiques et les métaux.
Dans le domaine de la chimie analytique, le MSA est utilisé pour les réactions de dérivatisation afin d'améliorer la détectabilité de certains composés.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans la synthèse d'antioxydants, contribuant à la stabilisation des matériaux contre la dégradation oxydative.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la préparation de réactifs chimiques pour la synthèse d'acides nucléiques en biologie moléculaire.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) joue un rôle dans la production d'additifs plastiques, améliorant les performances et la durabilité des matières plastiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse d'exhausteurs de goût et de parfums pour les industries alimentaires et cosmétiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans le traitement des effluents industriels, contribuant à l'élimination des métaux lourds.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la formulation d'électrolytes pour batteries lithium-ion, influençant leurs performances électrochimiques.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de réactif précieux dans la synthèse de produits chimiques fins pour diverses applications industrielles.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) intervient dans la production des encres jet d'encre, contribuant à la stabilité et aux performances des formulations d'encre.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse de détergents et d'agents de nettoyage spéciaux, améliorant leur efficacité dans l'élimination des contaminants.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) joue un rôle dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques dans divers processus industriels.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de peintures et de revêtements spéciaux, contribuant à améliorer l'adhérence et la durabilité.
Dans le domaine de l'électrochimie, le MSA est utilisé dans la préparation d'électrolytes pour les batteries à flux redox.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) intervient dans la synthèse de résines échangeuses d'ions, qui trouvent des applications dans les procédés de traitement de l'eau.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production d'adhésifs spéciaux pour le collage de matériaux dans des environnements difficiles.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est un composant clé dans la formulation de matériaux à cristaux liquides utilisés dans les industries de l'électronique et de l'affichage.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse de monomères spéciaux pour la production de polymères hautes performances.
Dans le domaine de la catalyse, le MSA joue un rôle dans les transformations asymétriques, permettant la synthèse de composés chiraux.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la fabrication de lubrifiants spéciaux, contribuant à améliorer les performances dans diverses applications.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans la synthèse de matériaux photoactifs pour les dispositifs et capteurs photoniques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est impliqué dans la production de cires spéciales utilisées dans des formulations telles que les vernis et les revêtements.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour la synthèse de produits pharmaceutiques et agrochimiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de réactif dans la synthèse des tensioactifs, contribuant à leurs propriétés émulsifiantes et dispersantes.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse de résines spéciales pour la production d'encres et de revêtements de haute qualité.

Dans le domaine de la chimie analytique, le MSA est utilisé pour la préparation et la dérivatisation d'échantillons dans les techniques chromatographiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) trouve une application dans la production de sels inorganiques spéciaux, utilisés dans divers processus industriels.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la synthèse de matières plastiques spéciales, améliorant leurs propriétés thermiques et mécaniques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) intervient dans la formulation d'électrolytes pour condensateurs électrochimiques, contribuant à leurs capacités de stockage d'énergie.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la préparation de structures organométalliques (MOF), qui ont des applications dans le stockage et la séparation des gaz.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) joue un rôle dans la synthèse de polymères spéciaux aux poids moléculaires et aux architectures contrôlés.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la production de revêtements résistants à la corrosion pour les surfaces métalliques dans des environnements difficiles.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) sert de catalyseur dans la production de biodiesel à partir de triglycérides, facilitant les réactions de transestérification.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans la formulation de fluides caloporteurs, contribuant à un échange thermique efficace dans divers processus industriels.
Dans le domaine des nanotechnologies, MSA est impliqué dans la synthèse de nanomatériaux aux propriétés adaptées pour diverses applications.



DESCRIPTION


L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est un acide organique fort de formule chimique CH3SO3H.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est un liquide incolore miscible à l'eau et à de nombreux solvants organiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est souvent rencontré sous sa forme de solution, et le terme « MSA 70 % » fait référence à une solution dans laquelle le MSA est présent à une concentration de 70 %.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est un liquide clair et incolore avec une légère odeur.
En tant qu'acide organique fort, le MSA est connu pour sa stabilité et sa nature non volatile.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est miscible à l'eau et à divers solvants organiques, ce qui améliore sa polyvalence.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est souvent rencontré sous forme de solution, et la concentration de 70 % indique une formulation commerciale courante.

La structure chimique du MSA comprend un groupe méthyle et un groupe acide sulfonique.
De formule chimique CH3SO3H, le MSA est un réactif précieux dans divers processus chimiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est reconnu pour son utilité comme catalyseur en synthèse organique, facilitant de nombreuses réactions.
Son manque de volatilité par rapport à d’autres acides forts fait du MSA un choix privilégié dans certaines applications industrielles.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est utilisé dans les réactions d'estérification comme catalyseur acide efficace.
La stabilité de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) dans différentes conditions contribue à sa popularité en laboratoire et en milieu industriel.
La forme solution du MSA contient souvent de l’eau ou un autre solvant, ce qui influence ses propriétés et ses applications.
En plus de la catalyse, le MSA est utilisé comme solvant dans la synthèse organique, améliorant ainsi l'efficacité de la réaction.

L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est connu sous divers synonymes, notamment l'acide méthanesulfonique et l'acide méthylsulfonique.
L'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est indispensable dans certaines réactions où un acide non volatil et stable est requis.
Sa compatibilité avec une gamme de matériaux le rend adapté à divers procédés de fabrication.
La solution à 70 % est une concentration couramment utilisée, équilibrant la réactivité et la facilité de manipulation.
La stabilité chimique de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) s'étend à sa résistance à la décomposition dans des conditions normales de stockage.

En raison de sa forte acidité, le MSA est manipulé avec les précautions et les équipements de protection appropriés.
Le manque d'inflammabilité de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) en fait un choix sûr dans les environnements de laboratoire et industriels.
L'efficacité de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) en tant que catalyseur contribue à son rôle d'accélération des transformations chimiques.
Sa nature non corrosive envers les métaux communs améliore son applicabilité dans différents processus.

La polyvalence de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) est mise en évidence par son utilisation dans divers secteurs, notamment l'industrie pharmaceutique et la chimie spécialisée.
La miscibilité à l'eau de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) assure une distribution uniforme dans les systèmes aqueux pendant les réactions.
En tant qu'acide stable et efficace, le MSA continue de jouer un rôle crucial dans l'avancement des méthodologies de synthèse chimique.
L'utilisation généralisée de l'acide méthane sulfonique (MSA 70 %) souligne son importance à la fois dans la recherche universitaire et dans les applications industrielles.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : CH3SO3H
Poids moléculaire : environ 96,10 g/mol
Forme physique : Liquide clair et incolore
Odeur : Légère odeur
Point de fusion : Environ -30 °C (-22 °F)
Point d'ébullition : Environ 167 °C (333 °F) à pression atmosphérique
Densité : Environ 1,48 g/cm³ à 20 °C (68 °F)
Solubilité dans l'eau : Miscible dans l'eau
Pression de vapeur : négligeable à température ambiante
pH : Très acide dans les solutions aqueuses
Viscosité : Liquide à faible viscosité
Indice de réfraction : généralement autour de 1,38
Point d'éclair : Ininflammable
Température d'auto-inflammation : non applicable car ininflammable
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage
Hygroscopique : présente un comportement hygroscopique, absorbant l'humidité de l'air
Corrosivité : Peut être corrosif pour certains métaux et matériaux
Compatibilité : Compatible avec divers solvants organiques
Miscibilité : Miscible avec une large gamme de solvants organiques
Acidité : Acide fort avec une constante de dissociation (pKa) autour de -1,9
Polymérisation dangereuse : ne se produira pas
Inflammabilité : Ininflammable
Toxicité : Généralement faible toxicité, mais des précautions appropriées doivent être prises



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation de vapeurs de MSA, déplacez immédiatement la personne concernée vers une zone avec de l'air frais.
Si la détresse respiratoire persiste, consulter rapidement un médecin.
Pratiquer la respiration artificielle si la personne ne respire pas et administrer de l'oxygène par un personnel qualifié si nécessaire.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, retirer rapidement les vêtements contaminés et rincer abondamment à l'eau la zone affectée pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon doux si disponible et continuez à rincer.
Consulter un médecin en cas d'irritation ou de brûlures chimiques.
Laver soigneusement les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

Si le MSA entre en contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux avec de l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin, même si l'irritation est minime.
Retirez les lentilles de contact, le cas échéant, après le rinçage initial des yeux.


Ingestion:

En cas d'ingestion accidentelle de MSA, rincez-vous la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au professionnel de la santé des informations sur la substance ingérée.


Mesures générales de premiers secours :

Si des effets indésirables, tels qu'une irritation cutanée ou une gêne respiratoire, surviennent après une exposition au MSA, consultez rapidement un médecin.
Si vous recherchez des soins médicaux, fournissez aux professionnels de la santé des détails sur le produit MSA spécifique et la nature de l'exposition.
Soyez prêt à fournir des informations sur la concentration et la forme de MSA impliquée dans l’exposition.
Si disponible, rendez la fiche de données de sécurité (FDS) ou les informations sur le produit accessibles aux professionnels de la santé.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection, pour minimiser le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous manipulez dans des conditions où des vapeurs ou des brouillards peuvent être générés.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
En cas de manipulation dans un espace clos, assurez-vous que des systèmes de ventilation appropriés sont en place pour minimiser les risques d'inhalation.

Évitement de contact :
Évitez tout contact direct avec la peau et les yeux avec le MSA.
Prendre des précautions pour éviter l'inhalation de vapeurs, de brouillards ou de poussières.
Minimisez l’exposition grâce à l’utilisation de contrôles techniques et d’EPI.

Procédures de manipulation :
Suivez les bonnes pratiques de laboratoire ou industrielles lorsque vous travaillez avec MSA.
Utiliser des outils et équipements appropriés pour minimiser la génération de poussière ou d'aérosols lors de la manipulation.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, utiliser des matériaux absorbants appropriés pour contenir et nettoyer la substance déversée.
Éliminer les déchets conformément aux réglementations locales et conformément à la fiche de données de sécurité (FDS) du produit.

Compatibilité de stockage :
Conservez le MSA à l’écart des matériaux incompatibles, tels que les bases fortes, les agents réducteurs et les métaux réactifs.
Vérifier la compatibilité avec les conteneurs de stockage pour éviter les réactions chimiques.

Étiquetage :
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec les informations correctes sur le produit, les symboles de danger et les précautions de sécurité.
Maintenir un étiquetage clair et visible sur les conteneurs secondaires en cas de transfert.


Stockage:

Température:
Conservez le MSA dans un endroit frais et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur et de la lumière directe du soleil.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, car une chaleur excessive peut affecter la stabilité de la substance.

Intégrité du conteneur :
Assurez-vous que les conteneurs de stockage sont hermétiquement fermés pour éviter toute contamination ou évaporation.
Inspectez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de fuite.

Ventilation pendant le stockage :
En cas de stockage dans un endroit clos, assurer une ventilation adéquate pour éviter l'accumulation de vapeurs.

Conditions de stockage:
Conservez le MSA conformément aux recommandations du fabricant.
Conserver la substance à l'écart des matériaux incompatibles et suivre les directives pour le stockage des substances corrosives.

Séparation des denrées alimentaires et des aliments pour animaux :
Conservez le MSA à l’écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Utilisez des zones de stockage séparées pour éviter la contamination croisée.

Précautions d'emploi:
Suivez les procédures de manipulation appropriées lors du transfert de MSA entre des conteneurs ou de sa distribution pour utilisation.
Minimisez le risque de déversements pendant le stockage et la manipulation.

Prévention d'incendies:
Le MSA est généralement ininflammable, mais il est conseillé de le conserver à l'écart des flammes nues, des étincelles ou des sources d'inflammation potentielles.
Stocker dans des zones conformes aux réglementations en matière de sécurité incendie.

Réponse d'urgence:
Ayez à portée de main l’équipement d’intervention d’urgence approprié, tel que des matériaux de confinement des déversements et des extincteurs.
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA)
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique (MSA) joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.


Numéro CAS : 75-75-2
Numéro CE : 200-898-6
Numéro MDL : MFCD00007518
Formule linéaire : CH3SO3H
Formule chimique : CH4O3S



SYNONYMES :
Acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, MSA ; Acide mésylique, Acide mésylique, MsOH, ACIDE MÉTHANESULFONIQUE, 75-75-2, Acide méthylsulfonique, Acide méthanesulfonique, Acide mésylique, Acide méthanesulfonique, Sulfométhane, Kyselina methansulfonova, Methansulfonsaeure, NSC 3718, CCRIS 2783, HSDB 5004, EINECS 200-898-6 , ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE, MsOH, BRN 1446024, DTXSID4026422, MSA, UNII-12EH9M7279, CHEBI:27376, AI3-28532, NSC-3718, CH3SO3H, MFCD00007518, 12EH9M7279, DTXCID806422, N SC3718, CE 200-898-6, 4-04 -00-00010 (référence du manuel Beilstein), J1.465F, ammoniumméthanesulfonate, ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (II), ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [II], Kyselina methansulfonova [tchèque], CH4O3S, acide métanesulfonique, acide méthanesulfonique, acide méthansulfonique, acide méthylsulfonique, 03S, acide méthylsulfonique, acide méthyl-sulfonique, acide méthane-sulfonique, MeSO3H, acide méthanesulfonique, acide méthanesulfonique, ACIDE LACTIQUE (DL), CH3SO2OH, H3CSO3H, WLN : WSQ1, solution d'acide méthanesulfonique, acide méthanesulfonique, 99,5 %, méthanesulfonique acide, anhydre, CHEMBL3039600, DL-MALICACIDMONOSODIUMSALT, Acide méthanesulfonique (CH3SO3H), ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [MI], Acide méthanesulfonique, qualité HPLC, Acide méthanesulfonique, >=99,0%, ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [HSDB], Tox21_201073, AKOS009146947, AT2 5153, CAS- 75-75-2, NCGC00248914-01, NCGC00258626-01, BP-12823, M0093, M2059, NS00004472, EN300-29198, Acide méthanesulfonique, >=99,0 %, ReagentPlus(R), Acide méthanesulfonique, pour HPLC, >=99,5 % (T), A934985, Q414168, J-521696, acide méthanesulfonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, F1908-0093, Z281776238, InChI=1/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3, (H,2,3,4), acide méthylsulfonique, acide méthanesulfonique, acide méthanesulfonique, ch3so3h, acide méthane sulfonique, sulfométhane, acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, Kyselina methansulfonova, CH3SO3H, NSC 371, MsOH, MSA, MeSO3H, ACIDE MÉTHANESULFONIQUE, MÉTHYLSULFONIQUE ACIDE, acideméthanesulfonique, ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE 70%, Acide mésique, SULFOMÉTHANE, Acide méthylsulfonique



L'acide méthane sulfonique (MSA) de qualité pharmaceutique est un composé chimique de qualité supérieure de formule CH3SO3H.
Ses propriétés de solubilité supérieures rendent l’acide méthane sulfonique (MSA) adapté à diverses applications.
Excellentes propriétés de l'acide méthane sulfonique (MSA) : présente une pureté élevée, une forte acidité, une large solubilité et une stabilité au stockage.


Depuis ca. 2000 L'acide méthane sulfonique (MSA) est devenu un substitut populaire à d'autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide fort.
L'acide méthane sulfonique (MSA) a une faible pression de vapeur (voir points d'ébullition dans l'encadré « Propriétés »).


L'acide méthane sulfonique (MSA) n'est pas un oxydant ou un explosif, comme les acides nitrique, sulfurique ou perchlorique.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un liquide à température ambiante.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est soluble dans de nombreux solvants organiques.


L'acide méthane sulfonique (MSA) forme des sels hydrosolubles avec tous les cations inorganiques et avec la plupart des cations organiques.
L'acide méthane sulfonique (MSA) ne forme pas de complexes avec les ions métalliques dans l'eau.
Son anion, son mésylate et son acide méthane sulfonique (MSA) sont non toxiques et conviennent aux préparations pharmaceutiques.


L’acide p-toluènesulfonique (PTSA), étroitement apparenté, est solide.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique (MSA) joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide organique fort parfaitement adapté à la fabrication d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que le telmisartan et l'éprosartan, antagonistes des récepteurs de l'angiotensine II.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est un liquide organosulfurique incolore de formule moléculaire CH3SO3H et de structure H3C−S(=O)2−OH.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est le plus simple des acides alkylsulfoniques (R−S(=O)2−OH).
Les sels et les esters de l'acide méthane sulfonique (MSA) sont connus sous le nom de mésylates (ou méthanesulfonates, comme dans le méthanesulfonate d'éthyle).


L'acide méthane sulfonique (MSA) est hygroscopique sous sa forme concentrée.
L'acide méthane sulfonique (MSA) peut dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup à des concentrations nettement plus élevées que dans l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4).


L'acide méthane sulfonique (MSA), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide hygroscopique incolore ou un solide blanc, selon que la température ambiante est supérieure ou inférieure à 20 ºC.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais peu soluble dans la plupart des hydrocarbures.


En solution aqueuse, l'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide fort (complètement ionisé).
Les propriétés d'acidité et de solubilité de l'acide méthane sulfonique (MSA) le rendent industriellement précieux comme catalyseur dans les réactions organiques, en particulier la polymérisation.


Dans de nombreuses applications, son avantage par rapport à l’acide sulfurique concentré est que l’acide méthane sulfonique (MSA) a une force acide similaire mais n’est pas un oxydant.
Le premier rapport sur la synthèse de l'acide méthane sulfonique (MSA) figurait dans un brevet accordé en 1950 à John C. Snyder et Aristid V. Grosse de Houdry Process Corp. (acquis par la suite par Air Products).


Ils ont chauffé le méthane et le trioxyde de soufre entre 200 et 325 ºC sous pression en présence d'un catalyseur au mercure.
BASF produit actuellement cet acide via un processus en deux étapes dans lequel le méthanol et le soufre élémentaire réagissent pour donner du disulfure de diméthyle, qui est ensuite oxydé pour donner le produit final.


Pendant des décennies, les chimistes ont essayé de trouver un moyen de préparer de l’acide méthane sulfonique (AMS) à partir de méthane et de trioxyde de soufre dans des conditions beaucoup plus douces que celles utilisées dans la méthode originale.
En 2015, Grillo-Werke (Duisburg, Allemagne), dans une demande de brevet mondial, a décrit la préparation d'acides alcanesulfoniques à partir d'alcanes et de SO3 en présence d'un peroxyde organique à des températures allant jusqu'à 65 ºC et des pressions allant jusqu'à 11 MPa.


En juin de cette année, Grillo a annoncé son intention de concurrencer BASF en construisant une usine pour produire de l'acide méthane sulfonique (MSA) avec un procédé probablement basé sur ce brevet.
L'acide méthane sulfonique (MSA), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide hygroscopique incolore qui gèle autour de 19 °C.


L'acide méthane sulfonique (MSA) a des propriétés similaires à l'acide sulfurique, mais il ne montre pas son caractère oxydant.
Les propriétés de non-volatilité et de solubilité de l'acide méthane sulfonique (MSA) le rendent industriellement précieux comme catalyseur dans les réactions organiques, principalement pour les polymérisations, les estérifications et les transestérifications, pour les bains de galvanoplastie et comme réactif pour former des sels d'amine à des fins d'administration de médicaments pharmaceutiques.


Une autre caractéristique qui rend l’acide méthane sulfonique (MSA) pratique pour les applications industrielles est son état liquide à température ambiante, tandis que l’acide p-toluènesulfonique (PTSA), étroitement apparenté, est solide.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est considéré comme un électrolyte de support particulièrement adapté aux applications électrochimiques, où il constitue une alternative respectueuse de l'environnement aux autres électrolytes acides utilisés dans les processus de placage.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est également un ingrédient principal des produits antirouille et détartrant.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est recommandé dans la formulation pour éliminer la rouille des surfaces en céramique, carrelage et porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide sulfurique organique, un liquide incolore de formule moléculaire CH3SO3H.
Les sels et esters de l'acide méthane sulfonique (MSA) sont appelés mésilates (ou méthanesulfonates, comme le méthanesulfonate d'éthyle).
Sous sa forme concentrée, il est hygroscopique.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est capable de dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup sont à des concentrations beaucoup plus élevées que l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4).
L'acide méthane sulfonique (MSA) est devenu un substitut populaire aux autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire.


L'acide méthane sulfonique (MSA) appartient à la classe de composés organiques appelés acides organosulfoniques dans lesquels le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un liquide hygroscopique incolore ou un solide blanc.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais peu soluble dans la plupart des
les hydrocarbures.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide fort, inodore et moins corrosif.


L'acide méthane sulfonique (MSA) n'est pas nocif pour les systèmes, les employés, les clients, la gestion des déchets ou l'environnement lorsqu'il est utilisé dans la synthèse chimique, le raffinage des métaux ou le nettoyage industriel.
L'acide méthane sulfonique (MSA) peut être utilisé avec parcimonie et permet d'économiser de l'énergie.


Des avantages supplémentaires sont la haute solubilité de ses sels, son absence de couleur et le fait que l'acide méthane sulfonique (MSA) est facilement biodégradable (selon la directive 301 A de l'OCDE).
La force acide de l'acide méthane sulfonique organique (MSA) se situe entre celle des acides carboxyliques et des acides minéraux forts.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
Applications larges de l'acide méthane sulfonique (MSA) : parfait pour la galvanoplastie, les réactions organiques, la polymérisation, et plus encore.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé pour nettoyer la rouille superficielle de la céramique, des carreaux et de la porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.
L'acide méthane sulfonique (MSA) peut être utilisé dans la génération de borane (BH3) en faisant réagir l'acide méthanesulfonique avec NaBH4 dans un solvant aprotique tel que le THF ou le DMSO, le complexe de BH3 et le solvant est formé.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est largement utilisé comme catalyseur ou agent salifiant pour remplacer les acides minéraux plus toxiques, corrosifs et moins biodégradables.
Dans l'industrie chimique, l'acide méthane sulfonique (MSA) est une substance pour la formation de méthane sulfonates secondaires à partir d'oléfines, un produit chimique pour la production d'acide trifluorométhane sulfonique et pour la production de chlorure de méthane sulfonyle.


Catalyseur dans les réactions d'estérification, d'alkylation, de polymérisation d'oléfines, de peroxydation.
En génie électrique, l'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé pour graver les panneaux électriques pressés.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé comme alternative aux acides inorganiques car non seulement il remplit bien sa fonction mais ne corrode pas non plus les métaux des plaques.


Cela prolonge la durée de vie des plaques.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est capable de dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup sont à des concentrations beaucoup plus élevées que l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4).


L'acide méthane sulfonique (MSA) est devenu un substitut populaire aux autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire.
L'analogue le plus proche, l'acide p-toluènesulfonique (PTSA), est solide
utilisé dans les détergents car il ne provoque pas d’eutrophisation des plans d’eau.


Dans l'industrie de la galvanoplastie, les solutions d'acide méthane sulfonique (MSA) sont utilisées pour galvaniser l'étain et les alliages étain-plomb.
L'acide méthane sulfonique (MSA) remplace l'acide fluoroborique, qui libère du fluorure d'hydrogène corrosif et volatil.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé comme électrolyte dans les processus de galvanoplastie tels que le nickelage, le cuivrage et l'étamage.


L'acide méthane sulfonique (MSA) agit comme un tampon pour maintenir le pH de la solution électrolytique et pour aider à assurer une couverture uniforme du substrat métallique.
Dans le traitement et l’extraction des métaux, l’acide méthane sulfonique (MSA) présente un intérêt particulier dans l’hydrométallurgie du plomb, où il constitue une alternative plus écologique au HBF4 et au H2SiF6.


Cependant, l'acide méthane sulfonique (MSA) peut également être utilisé dans tous les procédés hydrométallurgiques nécessitant des acides de Brønsted forts.
L'acide méthane sulfonique (MSA) peut être utilisé dans la métallurgie du cuivre, du zinc, du cobalt, du nickel et des terres rares, ainsi que dans le recyclage des métaux provenant de produits mis au rebut.


Par exemple, si CaO, Ca(OH)2 ou CaCO3 est utilisé pour neutraliser l'excès d'acide méthane sulfonique (MSA) après lixiviation, et que les métaux ont été éliminés de la solution de lixiviation saturée par précipitation sous forme d'hydroxydes ou de sulfures, il y aura un impact significatif. quantité de méthanesulfonate de calcium dissous dans le raffinat.


L'ajout d'acide sulfurique à cette solution entraîne la précipitation de CaSO4-2H2O (gypse) et l'acide méthane sulfonique (MSA) est récupéré et peut être réutilisé.
De même, l’argent peut être récupéré à partir de solutions salines d’acide méthane sulfonique (MSA) en ajoutant de l’acide chlorhydrique.


Cela produit un chlorure d'argent (I) peu soluble qui précipite.
Les éléments des terres rares (REE) peuvent être récupérés à partir de solutions d'acide méthane sulfonique (MSA) par l'ajout d'acide oxalique.
Afin de développer un nouveau procédé basé sur le MSA pour le raffinage de l'argent brut recyclé à partir de ressources secondaires, les caractéristiques de dissolution des pastilles d'argent métallique dans l'acide méthane sulfonique (MSA) ont été étudiées.


Bien que l'acide méthane sulfonique (MSA) seul n'ait pas dissous les pastilles, ils ont été dissous par l'ajout de peroxyde d'hydrogène comme oxydant.
Des pastilles d'argent contenant environ 94 % d'argent ainsi que d'autres métaux précieux tels que l'or et les PGM ont été dissoutes avec succès avec un mélange d'acide méthane sulfonique (MSA) et de peroxyde d'hydrogène.


La haute solubilité des sels de méthanesulfonate par rapport aux sels de sulfate et de chlorure est également utile pour la récupération de l'acide méthane sulfonique (MSA) dans les solutions de traitement après élimination des métaux précieux.
Les rendements d'extraction se sont avérés supérieurs à 90 %, avec des rapports solide-liquide allant jusqu'à 550 g/L et un excès stoechiométrique de peroxyde d'hydrogène de trois fois.


Le rendement optimal se situe entre 65 °C et 85 °C.
Une sélectivité élevée pour le palladium a été obtenue : seulement 7 % du palladium sont dissous ensemble.
Le résidu de dissolution était principalement constitué d'or et d'argent non dissous, avec de petites quantités de palladium et de platine.


Une corrélation négative a été observée entre la solubilité du méthanesulfonate d’argent (I) et la concentration d’acide méthane sulfonique (MSA) libre après lixiviation.
Il a été démontré que l'acide méthane sulfonique (MSA) est un solvant efficace pour dissoudre le matériau cathodique des batteries lithium-ion LiCoO2.


Avec une petite quantité de peroxyde d'hydrogène comme agent réducteur (0,9 % en volume), le lithium et le cobalt pourraient être lixiviés très efficacement avec une solution d'acide méthane sulfonique (MSA) 1 M.
L'acide méthane sulfonique (MSA) a obtenu de bien meilleurs résultats que les autres acides organiques testés (acide citrique, acide malonique, acide succinique et acide oxalique).


Le cobalt dissous a précipité sous forme de CoCO3 et a été calciné en Co3O4, tandis que le lithium dissous a précipité sous forme de Li2CO3 avec l'ajout d'une solution de Na2CO3.
Li2CO3 et Co3O4 ont été combinés à l’état solide pour former le nouveau matériau cathodique LiCoO2.
En pharmacie, l'acide méthane sulfonique (MSA) est très approprié pour la production d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que le telmisartan et l'éprosartan, des antagonistes des récepteurs de l'angiotensine II.


L'acide méthane sulfonique (MSA) joue un rôle important dans un large éventail d'applications pharmaceutiques, de la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API) à la formulation de médicaments.
En tant que catalyseur, l'acide méthane sulfonique (MSA) facilite les réactions clés dans la synthèse des API telles que l'estérification, l'acylation et la sulfonation.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est également utilisé dans les processus de formulation de médicaments où il aide à solubiliser et à stabiliser les composés actifs.
La compatibilité de l'acide méthane sulfonique (MSA) avec divers solvants et sa nature douce contribuent au développement de formulations pharmaceutiques sûres et efficaces.


L'acide méthane sulfonique (MSA) et d'autres acides alcanesulfoniques inférieurs sont utiles pour le placage du plomb, du nickel, du cadmium, de l'argent et du zinc.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est également utilisé dans le placage d'étain, de cuivre, de plomb et d'autres métaux et est utilisé dans la fabrication de cartes de circuits imprimés.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé dans la régénération des résines échangeuses d'ions en raison de la haute solubilité de nombreux sels métalliques dans les solutions aqueuses.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est également utilisé comme catalyseur dans l'estérification, l'alkylation, la polymérisation des oléfines et la peroxydation.
réactions.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est également un ingrédient principal des produits antirouille et antitartre.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé pour nettoyer la rouille superficielle de la céramique, des carreaux et de la porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.
La chaîne latérale de l'acide méthane sulfonique (MSA) a été utilisée dans les produits pharmaceutiques Novalgin (métamizole) et méthaniazide.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé comme solvant et comme catalyseur pour les alkylations, les estérifications et les polymérisations.


L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé dans les produits chimiques agricoles, la protection des cultures, les agents de durcissement, les produits chimiques électroniques, les arômes et les parfums, les produits chimiques ménagers, industriels et institutionnels, les produits chimiques industriels, les encres et les encres numériques, les produits chimiques pour batteries au lithium et électrolytes, les lubrifiants et les graisses, le métal. Placage, travail des métaux, finition et flux, soins personnels et cosmétiques, produits pharmaceutiques et produits chimiques fins, plastique, résine et caoutchouc, auxiliaires textiles, catalyseurs, revêtements, pesticides, solvants.


L’acide méthane sulfonique (MSA) étant inodore, il peut également être utilisé dans des applications sensibles aux odeurs.
Son absence d'odeur augmente également la sécurité au travail car l'acide méthane sulfonique (MSA) ne produit aucune fumée âcre.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est très approprié pour la neutralisation des huiles végétales à haute teneur en FFA.


En pharmacie, l'acide méthane sulfonique (MSA) est très approprié pour la production d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que le telmisartan et l'éprosartan, des antagonistes des récepteurs de l'angiotensine II.
L'acide méthane sulfonique (MSA) joue un rôle important dans un large éventail d'applications pharmaceutiques, de la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API) à la formulation de médicaments.


En tant que catalyseur, l'acide méthane sulfonique (MSA) facilite les réactions clés dans la synthèse des API telles que l'estérification, l'acylation et la sulfonation.
L'efficacité de l'acide méthane sulfonique (MSA) dans la promotion de ces réactions permet la production efficace d'intermédiaires pharmaceutiques et d'API finaux.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est également utilisé dans les processus de formulation de médicaments où il aide à solubiliser et à stabiliser les composés actifs.


La compatibilité de l'acide méthane sulfonique (MSA) avec divers solvants et sa nature douce contribuent au développement de formulations pharmaceutiques sûres et efficaces.
Son efficacité à favoriser ces réactions permet la production efficace d’intermédiaires pharmaceutiques et d’API finaux.


-Dans l'industrie pétrolière (stimulation de puits) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie pétrolière pour les traitements d'acidification qui augmentent la production en dissolvant les gisements minéraux et en améliorant la perméabilité des réservoirs.
L'acide méthane sulfonique (MSA) agit comme un catalyseur pour décomposer les hydrocarbures complexes et augmenter l'efficacité de la récupération du pétrole.

L'acide méthane sulfonique (MSA) présente une corrosion et une biodégradabilité inférieures, ce qui entraîne une corrosion réduite des équipements, une durée de vie plus longue et des coûts de maintenance inférieurs.
De plus, les propriétés biodégradables de l’acide méthane sulfonique (MSA) contribuent à des opérations pétrolières respectueuses de l’environnement.


-Utilisations par galvanoplastie de l'acide méthane sulfonique (MSA) :
Des solutions d'acide méthane sulfonique (MSA) sont utilisées pour la galvanoplastie des soudures à l'étain et à l'étain-plomb.
L'acide méthane sulfonique (MSA) remplace l'utilisation de l'acide fluoroborique, qui libère du fluorure d'hydrogène corrosif et volatil.


-Dans l'industrie pétrolière (stimulation de puits) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie pétrolière pour les traitements d'acidification qui augmentent la production en dissolvant les gisements minéraux et en améliorant la perméabilité des réservoirs.
L'acide méthane sulfonique (MSA) agit comme un catalyseur pour décomposer les hydrocarbures complexes et augmenter l'efficacité de la récupération du pétrole.

L'acide méthane sulfonique (MSA) présente une corrosion et une biodégradabilité inférieures, ce qui entraîne une corrosion réduite des équipements, une durée de vie plus longue et des coûts de maintenance inférieurs.
De plus, les propriétés biodégradables de l’acide méthane sulfonique (MSA) contribuent à des opérations pétrolières respectueuses de l’environnement.


-Dans l'industrie du nettoyage, l'acide méthane sulfonique (MSA) est un ingrédient clé dans les produits antirouille et anti-plaque sur les surfaces sensibles aux acides.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé pour nettoyer la rouille des céramiques, des carreaux et de la porcelaine, qui sont généralement sensibles aux acides forts.

L'acide méthane sulfonique (MSA) est une excellente alternative aux produits antirouille/nettoyants traditionnels à base d'acide phosphorique, car ses performances de nettoyage ne sont pas inférieures et ne contribuent pas à l'eutrophisation (dégâts des eaux) lorsqu'il est rejeté dans les eaux usées.

Cette propriété est particulièrement importante pour les exploitants de stations d'épuration individuelles, car l'acide méthane sulfonique (AMS) ne nuit pas à leur fonctionnement et n'endommage pas les plans d'eau dans lesquels les eaux usées traitées sont rejetées.


-Utiliser comme solvant :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est non seulement un excellent catalyseur pour le processus d'acylation de la chitine, mais également un bon solvant pour la chitine partiellement acylée.
Par conséquent, une acylation homogène de la chitine peut être obtenue dans le système d’acide méthane sulfonique (MSA).
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé comme solvant pour les polymères de haut poids moléculaire.


-Dans les systèmes d'eau, l'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé pour la régénération des charges des filtres adoucisseurs d'eau.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est bien adapté car il n'endommage pas les résines échangeuses d'anions et de cations et réagit bien avec les métaux à leur surface, ouvrant ainsi les centres actifs des résines et permettant aux charges de fonctionner à pleine capacité.


-Dans l'industrie électrique, l'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé pour dissoudre les sels de plomb afin de produire l'électrolyte des batteries bipolaires.
L'acide méthane sulfonique (MSA) présente l'avantage d'éliminer les réactions parasites qui inhibent le stockage/la génération d'électricité chimique, simplifiant considérablement la conception des batteries et permettant la production de batteries de stockage d'énergie dans une large gamme de tailles.



APERÇU DE L'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide organique de formule chimique CH3SO3H.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un liquide incolore et visqueux soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement des protons (H+) à d'autres molécules en solution.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est couramment utilisé en synthèse organique et comme catalyseur dans diverses réactions chimiques.
Grâce à sa polyvalence, l'acide méthane sulfonique (MSA) est un substitut viable aux acides forts organiques et inorganiques dans une variété d'applications.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
La structure chimique de l'acide méthane sulfonique (MSA) est constituée d'un atome de carbone central (C) lié à trois atomes d'hydrogène (H).
L'un des atomes d'hydrogène est également lié à un atome de soufre (S), et l'atome de soufre est en outre lié à trois atomes d'oxygène (O).
Ces atomes d’oxygène sont également liés chacun à un atome d’hydrogène.
Cet arrangement confère à l'acide méthane sulfonique (MSA) ses propriétés distinctes en tant qu'acide organique fort.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
Liquide incolore ou jaune clair
Inodore ou avec une légère odeur sulfurique
Très soluble dans l’eau formant une solution homogène et miscible avec la plupart des solvants organiques polaires.
Densité relativement élevée (~1,48 g/mL à température ambiante)
Point d'ébullition élevé (~167°C ou 332°F)



HISTOIRE ET FABRICATION DE L'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
La première production commerciale d'acide méthane sulfonique (MSA), développée dans les années 1940 par Standard Oil of Indiana, était basée sur l'oxydation du sulfure de diméthyle par l'O2 de l'air.
Bien que peu coûteux, ce procédé souffrait d’une mauvaise qualité de produit et de risques d’explosion.

En 1967, la Pennwalt Corporation (États-Unis) a développé un procédé différent d'oxydation du sulfure de diméthyle (sous forme d'émulsion à base d'eau) à l'aide de chlore, suivi d'une extraction-purification.
En 2022, ce procédé d'oxydation au chlore était utilisé uniquement par Arkema (France) pour fabriquer du MSA de haute pureté.
Ce procédé n’est pas populaire à grande échelle, car il coproduit de grandes quantités d’acide chlorhydrique.

Entre les années 1970 et 2000, l'acide méthane sulfonique (AMS) n'était utilisé qu'à relativement petite échelle dans des marchés de niche (par exemple, dans les industries de la microélectronique et de la galvanoplastie depuis les années 1980), principalement en raison de son prix plutôt élevé et de sa disponibilité limitée. .

Cependant, cette situation a changé vers 2003, lorsque BASF a lancé la production commerciale d'acide méthane sulfonique (AMS) à Ludwigshafen sur la base d'une version modifiée du processus d'oxydation à l'air susmentionné, utilisant du diméthyldisulfure au lieu du diméthylsulfoxyde.
Le premier est produit en une seule étape à partir de méthanol à partir de gaz de synthèse, d’hydrogène et de soufre.

Un procédé encore meilleur (moins coûteux et plus respectueux de l'environnement) de fabrication d'acide méthane sulfonique (MSA) a été développé en 2016 par Grillo-Werke AG (Allemagne).
L'acide méthane sulfonique (MSA) est basé sur une réaction directe entre le méthane et l'oléum à environ 50 °C et 100 bars en présence d'un initiateur persulfate de potassium.
Cette technologie a été acquise et commercialisée par BASF en 2019.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
Formule chimique : CH₄O₃S
Masse molaire : 96,10 g•mol⁻¹
Aspect : Liquide clair et incolore
Densité : 1,48 g/cm³
Point de fusion : 17 à 19 °C (63 à 66 °F ; 290 à 292 K)
Point d'ébullition : 167 °C (333 °F ; 440 K) à 10 mmHg, 122 °C/1 mmHg
Solubilité dans l'eau : Miscible
Solubilité : Miscible avec le méthanol, l'éther diéthylique.
Non miscible à l'hexane
log P : −2,424
Acidité (pKa) : −1,9
Poids moléculaire : 96,11 g/mol
XLogP3-AA : -0,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 95,98811516 g/mol
Masse monoisotopique : 95,98811516 g/mol

Surface polaire topologique : 62,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : Liquide
Couleur: jaune clair
Odeur : Caractéristique
Point de fusion/point de congélation : 17 - 19 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 167 °C à 13 hPa
Inflammabilité : Aucune donnée disponible

Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite supérieure d'explosion : 24,3 % (V)
Limite d'explosion inférieure : 11,4 % (V)
Point d'éclair : 189 °C (coupe fermée - DIN 51755 partie 1)
Température d'auto-inflammation : 535 °C à 1.010 hPa (DIN 51794)
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : < 1 à 20 °C
Viscosité:
Viscosité cinématique : 7,86 mm²/s à 25 °C
Viscosité dynamique : 11,6 mPa•s à 25 °C
Solubilité dans l'eau : environ 1 000 g/L à 20 °C (entièrement miscible)
Coefficient de partage (n-octanol/eau) :
Log Pow : -2,38 à 20 °C
Pression de vapeur : 0,112 hPa à 80 °C (ligne directrice 104 de l'OCDE)
Densité : 1,481 g/cm³ à 25 °C
Constante de dissociation : -1,54 à 25 °C
Densité de vapeur relative : 3,32 (Air = 1,0)
Numéro CAS : 75-75-2

Numéro d'index CE : 607-145-00-4
Numéro CE : 200-898-6
Formule de Hill : CH₄O₃S
Formule chimique : CH₃SO₃H
Masse molaire : 96,11 g/mol
Code SH : 2904 10 11
Point d'ébullition : 167 °C (13 hPa)
Densité : 1,4812 g/cm3 (18 °C)
Point d'éclair : 189 °C
Point de fusion : 20 °C
Valeur pH : <1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,112 hPa (80 °C)
Solubilité : 1000 g/l
Numéro CBN : CB3433704
Formule moléculaire : CH4O3S
Poids moléculaire : 96,11
Numéro MDL : MFCD00007518

Fichier MOL : 75-75-2.mol
Point de fusion : 17-19 °C (lit.)
Point d'ébullition : 167 °C/10 mmHg (lit.)
Densité : 1,475-1,485 g/mL à 20 °C 1,481 g/mL à 25 °C (lit.)
densité de vapeur : 3,3 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,429 (lit.)
Point d'éclair : >230 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : eau : soluble1 000 g/L à 20°C
pka : -2,6 (à 25 ℃ )
formulaire : Solution
couleur marron
Gravité spécifique : 1,48 (18/4 ℃ )
Solubilité dans l'eau : Miscible à l'eau.
Légèrement miscible avec le benzène et le toluène.
Non miscible aux paraffines.

λmax : λ : 240-320 nm Amax : <0,4
Sensible : sensible à la lumière et hygroscopique
Merck : 14 5954
Numéro de référence : 1446024
Stabilité : Stable.
Sensible à l'humidité.
Incompatible avec les amines, les bases, l'eau, les métaux communs.
Libère une quantité importante de chaleur lorsqu’il est dilué avec de l’eau
(ajouter l'acide à l'eau avec précaution en cas de dilution).
InChIKey : AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 75-75-2 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 12EH9M7279
Référence chimique NIST : CH3SO3H(75-75-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide méthanesulfonique (75-75-2)
Point de fusion : 19,0°C
Densité : 1,4810 g/mL
Point d'ébullition : 167,0 °C (10,0 mmHg)
Point d'éclair : 189°C

Spectre infrarouge : authentique
Plage de pourcentage de test : 99 %
Indice de réfraction : 1,4252 à 1,4315
Formule linéaire : CH3SO3H
Beilstein: 04, 4
Fieser 01 666 ; 02 270 ; 04 326 ; 10 256 ; 11 321 ; 12 212 ; 13 176
Gravité spécifique : 1,481
Indice Merck : 15, 6026
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : soluble.
Autres solubilités : soluble dans l'alcool, l'éther et l'éthanol,
insoluble dans l'hexane et le méthylcyclopentane,
1,50 % en poids de benzène : -0,23 % en poids de 0-chlorotoluène (26-28°C),
0,38 % en poids de toluène : -0,47 % en poids de disulfure d'éthyle (26-28°C)
Viscosité : 11,6 mPa.s (25°C)
Poids de la formule : 96,1
Pourcentage de pureté : 99 %
Qualité : Extra pur
Forme physique : Liquide
Nom chimique ou matériau : Acide méthanesulfonique



PREMIERS SECOURS ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime.
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE REJET ACCIDENTEL d'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (AMS) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
Eau
Mousse
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,4 mm
Temps de percée : 60 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection résistants aux acides
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type B
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sensible à la chaleur.
Hygroscopique.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).


ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE)
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a la formule chimique C3H4O4.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal ou d'une poudre cristalline blanche et inodore.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau, l'éther et l'alcool.


Numéro CAS : 141-82-2
Numéro CE : 205-503-0
Numéro MDL : MFCD00002707
Formule linéaire : CH2(COOH)2
Formule moléculaire : C3H4O4 / COOHCH2COOH



acide malonique, acide propanedioïque, 141-82-2, dicarboxyméthane, acide carboxyacétique, acide méthanedicarboxylique, malonate, Kyselina malonova, USAF EK-695, acide 1,3-propanedioïque, dicarboxylate, acide malonique, acide dicarboxylique, NSC 8124, UNII-9KX7ZMG0MK , 9KX7ZMG0MK, AI3-15375, H2malo, EINECS 205-503-0, MFCD00002707, BRN 1751370, acide méthanedicarbonique, CHEBI:30794, malonate de thallium, HOOC-CH2-COOH, NSC-8124, acide propane-1,3-dioïque, Acide alpha, oméga-dicarboxylique, DTXSID7021659, HSDB 8437, NSC8124, 4-02-00-01874 (référence du manuel Beilstein), acide 1,3-propanoïque, ACIDE PROPANEDIOLIC, ACIDE METAHNEDICARBOXYLIQUE, 2fah, acide malonique, 99 %, acide malonique (8CI), 1o4m, MLI, acide malonate dicarboxylique, acide malonique, 99,5%, acide propanedioïque (9CI), SCHEMBL336, WLN : QV1VQ, ACIDE MALONIQUE [MI], CH2(COOH)2, CHEMBL7942, ACIDE MALONIQUE [INCI], DTXCID401659, SCHEMBL1471092, BDBM14673, sel de dithallium d'acide propanedioïque, acide malonique, étalon analytique, AMY11201, BCP05571, STR00614, Tox21_200534, AC8295, LMFA01170041, s3029, acide malonique, ReagentPlus(R), 99 %, AKOS000119034, CS-W019962, DB02175, ACIDE PROPANEDIOIQUE ACIDE MALONIQUE, NCGC00248681-01, NCGC00258088-01, BP-11453, CAS-141-82-2, SY001875, acide malonique, SAJ première qualité, >=99,0%, FT-0628127, FT-0628128, FT-0690260 , FT-0693474, M0028, NS00013842, EN300-18457, acide malonique, Vetec (TM) RÉAGENT GRADE, 98%, C00383, C02028, C04025, Q421972, J-521669, Z57965450, F1908-0177, malic , TraceCERT(R), 592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A, acide malonique, qualité sublimée, >=99,95 % sur base de métaux traces, ACIDE DICARBOXYLIQUE C3 ; ACIDE PROPANÉDIOLIQUE ; ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE, InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7,
Acide malonique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, LML, acide propanedioïque, acide méthanedicarboxylique, H2Malo, HOOC-CH2-COOH, Acide propanedioïque, propanedioate, malonate, acide alpha, oméga-dicarboxylique, acide carboxyacétique, dicarboxylate, acide dicarboxylique, dicarboxyméthane, Kyselina malonova, acide malonate dicarboxylique, acide métahnedicarboxylique, acide méthanedicarbonique, acide méthanedicarboxylique, sel de dithallium de l'acide propanedioïque, Acide propanediolique, malonate de thallium, acide malonique, marqué au 2-(14)C, acide malonique, sel monocalcique, acide malonique, marqué au 1,3-(14)C2, acide malonique, sel de diammonium, acide malonique, sel disodique, Acide malonique, sel de dithallium, Acide malonique, sel dipotassique, Acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C, Acide malonique, sel monosodique, Acide malonique, sel de potassium, Acide malonique, sel de sodium, Malonate de thalle, Malonate de dithallium , Malonate monosodique, Acide malonique, acide malonique, dicarboxyméthane, acide carboxyacétique, acide méthanedicarboxylique, kyselina malonova, usaf ek-695, dicarboxylate, acide dicarboxylique, kyselina malonova tchèque, acide propanediolique, acide malonique, acide carboxyacétique, dicarboxyméthane, acide méthanedicarboxylique, CH2(COOH)2 , USAF EK-695, Kyselina malonova, acide méthanedicarbonique, NSC 8124, alpha, acide oméga-dicarboxylique, acide carboxyacétique, dicarboxylate, acide dicarboxylique, dicarboxyméthane, H2Malo, HOOC-CH2-COOH, Kyselina malonova, Malonate, acide malonate dicarboxylique, Malonic acide, marqué au 1,3-(14)C2, acide malonique, marqué au 2-(14)C, Acide malonique, sel diammonique, acide malonique, sel dipotassique, acide malonique, sel disodique, acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C, Acide malonique, sel de dithallium, Acide malonique, sel monocalcique, Acide malonique, sel monosodique, Acide malonique, sel de potassium, Acide malonique, sel de sodium, Acide métahnedicarboxylique, Acide méthanedicarbonique, Acide méthanedicarboxylique, Propanedioate, Acide propanedioïque, Sel de dithallium de l'acide propanedioïque, Propanediol acide, malonate de thallium, malonate de thallium, malonate de dithallium, malonate monosodique, acide malonique, acide malonique, sel disodique, 1 (14)C étiqueté, acide propanedioïque sel de dithallium, acide malonique, 1,3 (14)C2 étiqueté, acide malonique, Sel monocalcique, acide malonique, sel dipotassique,
Acide alpha, oméga dicarboxylique, acide malonique, marqué 2 (14) C, acide malonique, sel de diammonium, acide malonique, sel de dithallium, acide malonique, sel monosodique, acide malonique, sel de potassium, acide malonique, sel disodique, acide malonate dicarboxylique, Acide malonique, sel de sodium, acide métahnedicarboxylique, acide méthanedicarboxylique, acide méthanedicarbonique, malonate de dithallium, malonate monosodique, acide carboxyacétique, acide propanediolique, acide propanedioïque, Acide dicarboxylique, Kyselina Malonova, malonate de thallium, malonate de thallou, dicarboxyméthane, Hooc Ch2 Cooh, propanedioate, dicarboxylate, malonate, H2 Malo, acide propanedioïque-2-13C, acide 1,3-propanedioïque-2-13C, acide carboxyacétique-2- 13C, dicarboxyméthane-2-13C, acide méthanedicarboxylique-2-13C, NSC 8124-2-13C, acide malonique-2-13C, acide [2-13C]malonique, acide malonique, acide carboxyacétique, dicarboxyméthane, acide méthanedicarboxylique, CH2( COOH)2, USAF EK-695, Kyselina malonova, acide méthanedicarbonique, NSC 8124, H2malo, HOOC-CH2-COOH, acide malonique, ACIDE MALONIQUE, acide propanedioïque, acide propanedioïque, ACIDE PROPANEDIOIQUE, MAAC, acide daucique, CH2(COOH) 2, acide méthane, acide propandioïque, acide méthanedicarbonique, ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE, ACIDE MALONIQUE, 99% ACIDE MALONIQUE, 99% ACIDE MALONIQUE, 99% ACIDE MALONIQUE, 99%, Malonsure,



L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également connu sous le nom d'acide propanedioïque ou dicarboxyméthane.
Le nom est dérivé du mot grec Malon qui signifie pomme.
Le malonate est la forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), avec ses esters et son sel.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) apparaît sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes par oxydation de l'acide malique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se trouve dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être produit par la fermentation du glucose.
Industriellement, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diéthyle ou du malonate de diméthyle.


L'acide méthanedicarboxylique (Acide Malonique) est un précurseur des spécialités polyester.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a la formule chimique C3H4O4.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal ou d'une poudre cristalline blanche et inodore.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau, l'éther et l'alcool.


Lorsqu'il est chauffé à la température de décomposition, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) émet des fumées irritantes et âcres.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un précurseur pour la conversion en 1,3-propanediol, un composé utilisé dans les polyesters et les polymères dont le marché est énorme.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2, appartenant à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique, qui est médié par l'enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras. domaine malonyl/acétyl transférase.


Un acide méthanedicarboxylique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et le lait de vache.


Cela pourrait faire de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.


Au sein de la levure, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique grâce à l'action de l'enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être biosynthétisé à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras. domaine malonyl/acétyl transférase.


Chez la levure, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est impliqué dans la voie métabolique appelée voie de biosynthèse des acides gras.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a une structure de cristal blanc ou de poudre cristalline.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est d'origine naturelle et peut être trouvé dans de nombreux légumes et fruits.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois par Victor Dessaignes par la réaction d'oxydation de l'acide malique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est le deuxième plus petit acide dicarboxylique aliphatique, l'acide oxalique étant le plus petit.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être confondu avec l'acide maléique ou malique car les deux contiennent deux groupes carboxyle, mais il est différent.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) diffère de ces deux acides en termes de propriétés, de structure, etc.
Le nom de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est dérivé du mot grec Malon qui signifie pomme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) en chauffant donne de l'acide acétique.


Le chimiste français Victor Dessaignes fut le premier à préparer cet acide en 1858 par oxydation de l'acide malique.
Son nom vient du mot grec Malon qui signifie pomme.
C’est parce que l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se trouve dans certains fruits.


De plus grandes concentrations d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) dans les agrumes se trouvent dans les fruits produits en agriculture biologique par rapport aux fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une substance cristalline blanche qui se dissout rapidement dans l'eau et les solutions oxygénées.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a une température de dégradation de 135 °C.
Sa forme ionisée, ses esters et ses sels sont connus sous le nom de malonates, comme le malonate de diéthyle, qui est l'ester diéthylique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Le poids moléculaire de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 104,061 g/mol et sa densité est de 1,619 g/cm3.


Son point de fusion est de 135 à 137°C et l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se décompose au-dessus du point d'ébullition de 140°C.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Le nom de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.


La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un lipide.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau froide.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.


Au sein de la levure, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique grâce à l'action de l'enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être biosynthétisé à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras. domaine malonyl/acétyl transférase.


Chez la levure, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est impliqué dans la voie métabolique appelée voie de biosynthèse des acides gras.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.


Chez l'homme, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique ; qui est médiée par l’enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras.


domaine malonyl/acétyl transférase.
Un acide méthanedicarboxylique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.


En dehors du corps humain, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et le lait de vache.
Cela pourrait faire de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acidurie malonique et méthylmalonique combinée et la prééclampsie précoce ; L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a également été associé au trouble métabolique inné, au déficit en malonyl-coa décarboxylase.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique qui forme un solide à température ambiante.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique utilisé comme précurseur de certains polyesters et est un composant des résines alkydes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique. Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.


Cela se produit naturellement dans certains fruits.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Le nom IUPAC de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est acide propanedioïque.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
Les acides dicarboxyliques sont des composés organiques contenant deux groupes fonctionnels acide carboxylique.


Acide méthanedicarboxylique (acide malonique), réactif est un acide dicarboxylique dont le nom vient du grec malon, signifiant pomme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) contient du sel de calcium en concentrations élevées de betterave.
Normalement, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique aliphatique également appelé acide propanedioïque.
Sur le banc Kofler, le corps poudreux fond vers 136°C et s'évapore progressivement.
Certaines impuretés recouvrent les cristaux, ce qui rend la détermination du point de fusion de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) très imprécise.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau froide.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux tricliniques et une monoclinique.


Ceux cristallisés dans l’éthanol sont des cristaux tricliniques blancs.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 ℃ .
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ne se décompose pas sous un vide de 1,067 × 103 ~ 1,333 × 103 Pa, mais se sublime directement.


La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est constitué de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se sublime sous vide.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un solide cristallin blanc au goût aigre et soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Les acides dicarboxyliques présentent généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une substance présente naturellement dans certains fruits.
Les fruits générés par l’agriculture biologique contiennent de plus grandes concentrations d’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) dans les agrumes que les fruits générés par l’agriculture conventionnelle.


Le nom IUPAC de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l’acide propanedioïque.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : il fonctionne dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire contre la succinate déshydrogénase.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est corrélé à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase, une erreur innée du métabolisme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se sublime sous vide.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Meum athamanticum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide malonique, ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique.
Le nom de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour être utilisé dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.


Une application de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) concerne l'industrie des revêtements en tant qu'agent de réticulation pour les revêtements en poudre durcissant à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et dans le but d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de procédés de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment dans l'industrie électronique, l'industrie des arômes et des parfums, les solvants spéciaux, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et de diesters associés dépassait les 20 000 tonnes métriques.


La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.
En 2004, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été répertorié par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques produits à partir de la biomasse.


Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif de conservation naturel pour les aliments.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme élément chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés d'arôme et de parfum gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les plus grands segments d'utilisation finale.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans les polymères et le polyester.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les arômes ainsi que dans l'industrie des parfums.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour contrôler l'acidité.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent de réticulation entre la fécule de pomme de terre et la fécule de maïs pour améliorer ses propriétés mécaniques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour la préparation de l'acide cinnamique, un composé utilisé pour la formation de cin métacine qui est un anti-inflammatoire.


Les malonates sont utilisés dans les synthèses de B1 et B6, de barbituriques et de plusieurs autres composés précieux.
Utilisations courantes de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) : agent de placage, agent de traitement de surface, intermédiaire, tampon et agent de réticulation.
Applications commerciales/industrielles de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) : produits chimiques de laboratoire, produits pharmaceutiques et industrie de la peinture.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les cosmétiques comme tampon et comme agent aromatisant dans les aliments.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme composant des résines alkydes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les applications de revêtement pour protéger des rayons UV, de l'oxydation et de la corrosion.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un élément constitutif de nombreux composés précieux dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'industrie pharmaceutique, électronique, les parfums, les polymères spéciaux, les solvants spéciaux et bien d'autres encore.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent de réticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans les polymères et le polyester et est utilisé pour produire de la vitamine B1, de la vitamine B6, de la vitamine B2 et des acides aminés.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les arômes ainsi que dans l'industrie des parfums et la galvanoplastie.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utilisé dans la synthèse chimique comme élément de base et est utilisé pour contrôler l'acidité.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques et dans la préparation de sel barbiturique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour produire une résine améliorée à base d'amidon, sans danger pour l'environnement, utilisant un traitement à base d'eau sans catalyseurs toxiques.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la synthèse de l'acide barbiturique et de ses dérivés.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été découvert et identifié en 1858 à partir des produits d'oxydation du jus de pomme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se présente sous forme de poudre cristalline blanche sans odeur mais avec une pression de vapeur élevée à température ambiante.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est cependant facilement soluble dans l'eau ainsi que dans la pyridine, l'éthanol, le méthanol et l'éther.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) n'est pas soluble dans le benzène.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
Cet acide dicarboxylique, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), trouve des applications dans diverses industries, notamment l'automobile, l'alimentation, les parfums et les produits pharmaceutiques.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans le polyester et d'autres polymères.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie des parfums.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) convient pour contrôler l'acidité.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de contenants biodégradables.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également un composant des adhésifs chirurgicaux.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sert d'agent de r��ticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour la préparation du sel barbiturique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé en galvanoplastie.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la production de vitamines B1, B6, B2 et d'acides aminés.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être utilisé comme composant dans les résines alkydes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est largement utilisé dans plusieurs applications de revêtement pour protéger les objets contre les dommages causés par les rayons UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application courante de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est celle d’agent de réticulation pour les revêtements en poudre à basse température.
Ceux-ci sont précieux pour les substrats sensibles à la chaleur.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) figure sur la liste des principaux produits chimiques destinés à la production de biomasse du ministère américain de l'Énergie.


Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un additif conservateur naturel pour les aliments.
Ses utilisations thérapeutiques comprennent la prévention de la résorption du tissu osseux chez les poussins de chair en ajoutant de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) à l'alimentation.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire courant dans l'industrie pharmaceutique et est fréquemment utilisé en médecine vétérinaire.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utilisé comme agent aromatisant dans certains aliments.
L’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour générer d’innombrables composés utiles comme élément de construction chimique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la préparation du sel barbiturique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé en galvanoplastie.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour produire de la vitamine B1, de la vitamine B6, de la vitamine B2 et des acides aminés.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la synthèse chimique comme élément de base.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisant dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'un fragment acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.


L’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est couramment utilisé en synthèse organique, en particulier dans la production de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et de parfums.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utilisé comme ajusteur de pH dans l'industrie alimentaire.


Les propriétés chimiques de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) en font un composé unique et polyvalent en chimie organique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) contient deux groupes acide carboxylique (-COOH) qui en font un acide faible avec un pKa de 2,8.
De plus, la présence de deux groupes carbonyle (-C=O) fait de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) un composé utile en synthèse organique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est souvent utilisé comme élément constitutif dans la synthèse de divers composés organiques en raison de sa capacité à subir des réactions de substitution nucléophile.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également connu pour sa capacité à former des complexes stables avec les ions métalliques.


Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour la détermination des ions métalliques dans divers échantillons.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut former des chélates avec des ions métalliques tels que le calcium, le magnésium et le fer, qui sont ensuite facilement détectés et quantifiés.


En conclusion, l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé polyvalent doté d’un large éventail d’applications dans divers domaines.
Ses propriétés chimiques uniques font de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) un élément de base utile en synthèse organique et un réactif précieux en chimie analytique.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour produire une résine améliorée à base d'amidon, sans danger pour l'environnement, utilisant un traitement à base d'eau sans catalyseurs toxiques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être utilisé comme agent de réticulation entre l'amidon de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.


-Applications biotechnologiques de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) :
Le sel de calcium de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est présent en concentrations élevées dans la betterave.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) existe dans son état normal sous forme de cristaux blancs.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.



STRUCTURE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Synthèse de l’acide malonique – C3H4O4 :
La préparation de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) commence par l'acide chloroacétique, également connu sous le nom de MCA (acide monochloroacétique).
Étape 1 : Le carbonate de sodium produit du sel de sodium.
Étape 2 : On le fait réagir avec le cyanure de sodium.
Étape 3 : le sel d’acide cyanoacétique est généré par substitution nucléophile.
Étape 4 : Le groupe nitrile est hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium pour produire du malonate de sodium.
Étape 5 : L’acidification donne de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Composés 1,3-dicarbonyle
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Composé 1,3-dicarbonyle
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



STRUCTURE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et des données détaillées sur les propriétés, notamment pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) part de l'acide chloroacétique :


*Préparation d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) à partir d'acide chloroacétique.
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.

Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification donne de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Industriellement, cependant, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a également été produit par fermentation du glucose.


*Réactions organiques :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
L'anhydride malonique peut être utilisé comme intermédiaire pour les dérivés mono-esters ou aminés, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.

Dans une réaction bien connue, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans d'autres transformations.
Les esters de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.


*Synthèse des acides gras mitochondriaux :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans lequel il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).

De plus, le dérivé de coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl-CoA.
Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.


*Réaction de Briggs-Rauscher :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant clé de la réaction de Briggs-Rauscher, l'exemple classique de réaction chimique oscillante.


*Condensation de Knoevenagel :
Dans la condensation de Knoevenagel, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ou ses diesters réagissent avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone, suivi d'une réaction de déshydratation.

Lorsque l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) lui-même est utilisé, c'est normalement parce que le produit souhaité est celui dans lequel une deuxième étape a eu lieu, avec perte de dioxyde de carbone, dans la modification dite Doebner.

Ainsi, par exemple, le produit de réaction de l'acroléine et de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) dans la pyridine est l'acide trans-2,4-pentadiénoïque avec un groupe acide carboxylique et non deux.


*Préparation du sous-oxyde de carbone :
Le sous-oxyde de carbone est préparé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore (P4O10) et d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Il réagit de la même manière que l’anhydride malonique en formant des malonates.



FORMULE D'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4 et de formule développée CH2(COOH)2.
L'acide propanedioïque est le nom IUPAC de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), et un autre nom pour l'acide est l'acide méthane dicarboxylique.

Les malonates sont des esters et des sels de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
Il y a trois carbones auxquels sont attachées quatre molécules d’hydrogène et quatre molécules d’oxygène.
Les deux groupes OH sont attachés par deux carbones



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un solide cristallin blanc qui se décompose à environ 135°C.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a une solubilité élevée dans l'eau et les solvants oxygénés et présente une acidité plus élevée que l'acide acétique, qui a une valeur pK de 4,75.

Les valeurs de pKa pour la perte des premier et deuxième protons de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont respectivement de 2,83 et 5,69.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est légèrement soluble dans la pyridine.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut se décomposer en acide formique et en dioxyde de carbone dans le cas du permanganate de potassium.

Étant donné que l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) génère du dioxyde de carbone et de l'eau après chauffage sans problème de pollution, il peut être directement utilisé comme agent de traitement de surface de l'aluminium.



PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est généralement produit à partir de l'acide chloroacétique.



RÉACTIONS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide chloroacétique est ajouté à la bouilloire de réaction en ajoutant une solution aqueuse de carbonate de sodium pour générer une solution aqueuse de chloroacétate de sodium, puis une solution de cyanure de sodium à 30 % est ajoutée lentement goutte à goutte, et la réaction est effectuée à une température prédéterminée pour générer du cyanoacétate de sodium.
Une fois la réaction de cyanation terminée, ajoutez de l'hydroxyde de sodium pour chauffer et hydrolyser afin de générer une solution de malonate de sodium, concentrer, puis ajouter goutte à goutte de l'acide sulfurique pour l'acidification afin de générer de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), filtrer et sécher pour obtenir le produit.



PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Cette méthode ne produit souvent pas un produit suffisamment pur ou le produit pur a un rendement extrêmement faible.
Industriellement, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Cette méthode de fabrication est capable d'apporter un rendement et une pureté plus élevés, mais la synthèse organique de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) par ces processus est extrêmement coûteuse et dangereuse pour l'environnement.



RÉACTIONS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans une réaction bien connue, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon - CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.



FONCTIONS BIOLOGIQUES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate substrat habituel mais dépourvu du groupe CH2CH2 requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est incompatible avec les oxydants puissants.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Cristallisez l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) à partir de *benzène/éther diéthylique (1:1) contenant 5 % d'éther de pétrole (b 60-80o), lavez-le avec de l'éther diéthylique, puis recristallisez-le dans H2O ou acétone.
Acide méthanedicarboxylique sec (acide malonique) sous vide sur H2SO4 concentré.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La synthèse de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) commence par l'acide chloroacétique, également connu sous le nom d'acide monochloroacétique.
Les étapes suivantes se produisent au cours de la réaction :
Étape 1 : - Le sel de sodium est produit lorsque le carbonate de sodium se décompose.
Étape 2 : - Ensuite, la réaction du sel de sodium avec le cyanure de sodium se produit.
Étape 3 : - Grâce à la substitution nucléophile, un sel d’acide cyanoacétique est généré.
Étape 4 : - Pour produire du malonate de sodium, le groupe nitrile est hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium.
Étape 5 : - Ensuite, l'acidification donne de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).



RÉACTION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Comme avec d'autres acides carboxyliques, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) réagit en produisant des dérivés de chlorure, d'ester, d'anhydride et d'amide.
Le chlorure de malonyle est le meilleur pour produire des diamides ou des diesters, bien que l'anhydride malonique puisse être utilisé comme intermédiaire pour produire des dérivés mono-ester ou amide.

L'acide barbiturique est créé lorsque l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et l'urée se condensent selon un processus bien connu.
De plus, l'acétone et l'acide propanedioïque peuvent être combinés pour générer l'acide de Meldrum, un intermédiaire flexible utilisé dans d'autres conversions.
Les esters d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont également utilisés dans la production d'esters maloniques en tant que synthon CH2COOH.

De plus, la coenzyme Malonyl-CoA, un dérivé du malonate, est le principal précurseur de la biosynthèse des acides gras, avec l'acétyl CoA.
Par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, la malonyl CoA est générée à partir de l'acétyl CoA et le malonate est transporté vers une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.

Voici les réactions chimiques impliquant l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) :
*Réaction de Briggs-Rauscher
*Condensation de Knoevenagel
*Préparation de sous-oxyde de carbone



NOM UICPA DE L’ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule structurelle CH2(COOH)2 et de formule chimique C3H4O4.
Le nom acide méthanedicarboxylique (acide malonique) vient du mot « Malon » qui signifie « pomme » en grec.
Le nom IUPAC de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l’acide propanedioïque.

L'acide méthane dicarboxylique est un autre nom pour l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
L'ester et les sels de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont appelés malonates.
L'acide dicarboxylique a des réactions organiques similaires à celles de l'acide monocarboxylique où se forment des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Enfin, l'ester malonique malonate, dérivé de la coenzyme A, le malonyl CoA, est un précurseur aussi important que l'acétyl CoA dans la biosynthèse des acides gras.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La synthèse de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) commence généralement par l'acide chloroacétique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également synthétisé par l'acide cyanoacétique ou par réaction de saponification acide des malonates.
À partir de l'acide monochloroacétique, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est produit par le cyanure de sodium ou de potassium.

Le carbonate de sodium se décompose principalement pour donner du sel de sodium qui réagit avec le cyanure de sodium pour donner le sel de sodium de l'acide cyanoacétique par le processus de substitution nucléophile.
De plus, par hydrolyse, le groupe nitrile se lie au malonate de sodium, dont l'acidification entraîne la production d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).



FORMULE STRUCTURELLE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule développée de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être donnée comme suit :
La structure de Lewis de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été trouvée par la méthode de cristallographie aux rayons X.
La structure de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) CH2(COOH)2 contient deux acides carboxyliques.
Les sels et esters de l'acide malonique (malonates) ont des structures similaires à celles de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Poids moléculaire de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) : 104,061 g.mol-1
La densité de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 1,619 g/cm3.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou incolore.

Au point d'ébullition supérieur à 140 °C, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se décompose.
Le point de fusion de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 135 à 137 °C.
S'il est chauffé jusqu'à décomposition sous le feu, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) émet des fumées d'oxyde de carbone et une fumée âcre et irritante.

Acidité pKa = 2,85 à 25°C.
pKa1 = 2,83, pKa2 = 5,69
La chaleur molaire de combustion de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 864 kJ/mol.

La chaleur de vaporisation de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 92 kJ/mol.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau.
La solubilité de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 763 g/L.



POLARITÉ ET SOLUBILITÉ DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique.
Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.

Cela se produit naturellement dans certains fruits.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Le nom IUPAC de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est acide propanedioïque.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations plus élevées d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.



POLARITÉ DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Le groupe carboxyle est polaire car il existe une grande différence dans les valeurs d'électronégativité de l'oxygène et de l'hydrogène.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) possède deux groupes carboxyle et seulement trois atomes de carbone, ce qui a peu d'effet sur la polarité, la molécule d'acide malonique est donc polaire.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Un échantillon d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été testé avec de l'eau, de l'alcool méthylique et de l'hexane.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) était soluble dans l'eau car l'acide malonique et l'eau sont polaires.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a mis 25 secondes à se dissoudre dans l'eau.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) était soluble dans l'alcool méthylique car l'acide malonique est polaire et l'alcool méthylique est intermédiairement polaire, permettant à l'acide malonique de se dissoudre dans le méthanol en 15 secondes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) était insoluble dans l'hexane car l'hexane est non polaire tandis que l'acide malonique est polaire.



HISTOIRE DE L’ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une substance naturelle présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il existe une suggestion selon laquelle les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes via l'oxydation de l'acide malique.



PATHOLOGIE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Si des taux élevés d’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont accompagnés de taux élevés d’acide méthylmalonique, cela peut indiquer une maladie métabolique combinant acidurie malonique et méthylmalonique (CMAMMA).
En calculant le rapport entre l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et l'acide méthylmalonique dans le plasma sanguin, la CMAMMA peut être distinguée de l'acidémie méthylmalonique classique.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.

Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire.
L’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) étant un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, y compris les humains.



PRODUITS CHIMIQUES CONNEXES À L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La version fluorée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est l'acide difluoromalonique
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est diprotique ; c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons par molécule.
Le premier de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est de 2,8 et le second de 5,7.

Ainsi l'ion malonate peut être HOOCCH2COO− ou CH2(COO)2−2.
Les composés de malonate ou de propanedioate comprennent les sels et les esters de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), tels que le malonate de diéthyle, le malonate de diméthyle, le malonate disodique et le malonyl-CoA.



CALCUL DU POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l'acide malonique est C3H4O4.
Le poids atomique du carbone est de 12,011.
Le poids atomique de l'oxygène est de 15,999.
Le poids atomique de l'hydrogène est de 1,00784.

Ainsi, sa masse molaire peut être calculée comme suit :
= (3 × 12,011) + (4 × 1,00784) + (4 × 15,999)
= 36,033 + 4,03136 + 63,996
= 104,06 grammes/mol
Ainsi, la masse molaire ou le poids moléculaire de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est 104,061 g/mol.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Les propriétés chimiques de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont les suivantes :

*Sur le chauffage :
Lorsqu'il est chauffé, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) donne de l'acide acétique et du dioxyde de carbone.


*Réaction avec le pentoxyde de phosphore :
En chauffant un mélange sec d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et de pentoxyde de phosphore, du sous-oxyde de carbone est préparé.


*Décomposition:
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) contient des produits de décomposition dangereux en cas d'incendie, notamment des oxydes de carbone.
De plus, lorsqu'il est chauffé, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se décompose et émet une fumée âcre en plus des vapeurs irritantes.


*Réactions organiques :
Les réactions de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont généralement similaires à celles d’un acide carboxylique typique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) forme des dérivés d'amide, d'anhydrides, d'esters et de chlorure en réagissant avec des réactifs spécifiques.

L'anhydride malonique sert d'intermédiaire dans la formation de dérivés d'amide.
Le chlorure de malonyle est largement utilisé pour l'obtention de diamides ou de diesters.
Certaines des réactions organiques populaires impliquant l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont les suivantes :

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée pour donner de l'acide barbiturique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se condense également avec l'acétone pour produire l'acide de Meldrum.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire polyvalent et contribue à d'autres transformations.

Le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, agit comme un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est formé à partir de l'acétyl-CoA lorsqu'il est soumis à l'action de l'acétyl-CoA carboxylase.
Le malonate est transféré vers une protéine porteuse d'acyle pour son ajout à la chaîne d'acides gras.


*Réaction de Briggs-Rauscher :
Une réaction de nom populaire a l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) comme composant clé.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un exemple de réaction chimique oscillante.


*Condensation de Knoevenagel :
La réaction est une modification de la réaction de condensation aldolique (la réaction entre le benzaldéhyde et l'acétophénone).
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) implique l'interaction de l'acide malonique ou de ses diesters avec le groupe carbonyle d'une cétone ou d'un aldéhyde.
Ce processus est suivi d'une réaction de déshydratation.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Le sel de calcium de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est présent en concentrations élevées dans la betterave.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) existe dans son état normal sous forme de cristaux blancs.



SYNTHÈSE ORGANIQUE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Une préparation classique d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) part de l'acide acétique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est chloré en acide chloroacétique.
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour donner le sel d'acide cyanoacétique dans une substitution nucléophile.
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium et l'acidification donne de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).



RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans une réaction bien connue, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se condense avec l'urée en acide barbiturique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont également utilisés pour le synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.



PRÉSENCE D'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations plus élevées d'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
Le nom de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est dérivé du mot grec Malon.

Cela signifie pomme.
La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est le malonate, ainsi que ses sels et esters.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se présente sous forme de cristal blanc ou de poudre cristalline dans la nature.



SAVIEZ-VOUS:
Plusieurs substances alimentaires contiennent de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), notamment :
● Betteraves rouges
● Cors
● Betteraves communes
● Haricots écarlates
● Lait de vache
Sa présence dans les aliments fait de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) un biomarqueur potentiel indiquant la consommation de ces aliments.



HISTOIRE DE L’ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
En 1858, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois par un chimiste français – Victor Dessaignes.
Il a oxydé l'acide malique avec du bichromate de potassium, qui est un agent oxydant puissant.
Plus tard, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été découvert dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être produit par fermentation du glucose.



IMPORTANCE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un exemple d'inhibiteur compétitif.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) fonctionne dans la chaîne ETS contre la succinate déshydrogénase dans la respiration.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est lié à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase qui conduit à une erreur innée du métabolisme.
Il sert de biomarqueur potentiel pour suivre les aliments contenant de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique).
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans diverses industries.



FORMULE D'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est C3H4O4.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également appelé acide propanedioïque ou dicarboxyméthane, et la formule s'écrit CH₂(COOH)₂.

Ainsi, les noms de C3H4O4 sont les suivants :
*Acide malonique
*Acide propanedioïque
*Acide carboxyacétique
*Dicarboxyméthane
*Acide méthane dicarboxylique
*Dicarboxylate
*Acide dicarboxylique
*Acide 1,3-propanedioïque
*Acide méthane dicarbonique
*Acide propane-1,3-dioïque



STRUCTURE DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est la suivante :
*L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est diprotique.
*L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut donner deux protons par molécule.



PRODUITS CHIMIQUES ÉTROITEMENT LIÉS À L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
● Acide Difluoro Malonique :
C'est la version fluorée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).

● Le malonate comprend les esters et les sels d'acides maloniques, tels que :
*Malonate disodique
*Malonate de diéthyle
*Malonyl-CoA
*Malonate de diméthyle



PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être préparé avec de l'acide chloroacétique (également appelé acide monochloroacétique).
Le carbonate de sodium donne du sel de sodium.
Le sel réagit avec le cyanure de sodium.

La réaction de substitution nucléophile donne naissance au sel d'acide cyanoacétique.
Le groupe nitrile est hydrolysé avec NaOH pour produire du malonate de sodium.
L'acidification du malonate de sodium donne de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique).

*Préparation industrielle :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être produit par hydrolyse du malonate de diéthyle ou du malonate de diméthyle.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Apparence physique : Un solide
Stockage : Conserver à -20°C
M.Wt : 104,06
Numéro de cas : 141-82-2
Formule : C3H4O4
Solubilité : ≥10,4 mg/mL dans le DMSO ; ≥104 mg/mL dans H2O ; ≥119,8 mg/mL dans EtOH
Nom chimique : acide malonique
SOURIRES canoniques : O=C(O)CC(O)=O
Condition d'expédition : petites molécules avec glace bleue, nucléotides modifiés avec glace carbonique.
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moléculaire : 104,06
Beilstein: 1751370
Numéro MDL : MFCD00002707
Poids moléculaire : 104,06 g/mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2

Masse exacte : 104,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 104,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore

Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : >= 135 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 215 °C à 18,66 hPa (décomposition)
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 157 °C - cc
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 140 °C
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 766 g/l à 20 °C

Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
log Pow: -0,81 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 0,002 hPa à 25 °C
Densité : 1,6 g/cm3
Densité relative : 1,03 à 20 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 141-82-2
InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7) vérifier
Clé: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYAJ

SOURIRES : O=C(O)CC(O)=O
C(C(=O)O)C(=O)O
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité (pKa) : pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/mol
Formule chimique : C3H4O4
Poids moléculaire moyen : 104,0615
Poids moléculaire monoisotopique : 104,010958616
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel : acide malonique

Numéro de registre CAS : 141-82-2
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 104,06100
Masse exacte : 104,06
Numéro CE : 205-503-0
UNII : 9KX7ZMG0MK
Numéro ICSC : 1085
Numéro NSC : 8124
ID DSSTox : DTXSID7021659
Couleur/Forme : Cristaux blancs|Poudre cristalline
Solide hygroscopique incolore qui se sublime sous vide
Code HS : 2917190090
PSA : 74,60000
XLogP3 : -0.8
Apparence : L'acide malonique apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
Sublime sous vide.

Densité : 1,6 g/cm3
Point de fusion : 135 °C (décomposition)
Point d'ébullition : 215 °C @ Presse : 14 Torr
Point d'éclair : 201,9 ºC
Indice de réfraction : 1,479
Solubilité dans l'eau : H2O : 1400 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : Conserver à température ambiante.
Pression de vapeur : 4,66E-07mmHg à 25°C
PKA : 2,85 (à 25 °C)
Constantes de dissociation : 2,85 (à 25 °C)|pKa1 = 2,8, pKa2 = 5,7 à 25 °C
Propriétés expérimentales :
Enthalpie de sublimation : 72,7 kJ/mol à 306 deg K, 108,0 kJ/mol à 348 deg K

Constante de la loi de Henry = 4,8X10-13 atm-cu m/mole à 23 °C
(estimé à partir de la pression de vapeur et de la solubilité dans l'eau)
Constante de vitesse de réaction des radicaux hydroxyles = 1,6X10-12 cu-cm/molc sec à 25 °C (est)
Réactions à l'air et à l'eau : soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, carboxyliques
Chaleur de combustion : Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
Température et pression critiques :
Température critique : 805 K (estimée) ;
pression critique : 5640 kPa (estimée)
CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
EINECS : 205-503-0

Pureté : ≥99 %
Aspect : Poudre de cristal blanche
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ºC (décomposition)
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Indice de réfraction : 1,478
Point d'éclair : 157°C
Condition de stockage : scellé au sec, à température ambiante
Solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
Pka : 2,83 (à 25 ºC)
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
Code SH : 29171910

PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ;
1,94 (solution 100 mM)
MDL : MFCD00002707
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ºC
Proprietes physiques et chimiques:
Caractère : cristal blanc.
soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther, la pyridine.
Couleur blanche
Poids de la formule : 104,1
Pourcentage de pureté : 0,99
Forme physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : Acide malonique
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ℃ ( décomposition )

Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,4780
Point d'éclair : 157°C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
forme : Liquide
pka : 2,83 (à 25 ℃ )
Couleur blanche
PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ; 1,94 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
Numéro de référence : 1751370
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N

LogP : -0,81
Référence de la base de données CAS : 141-82-2 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 9KX7ZMG0MK
Référence chimique NIST : Acide malonique (141-82-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide propanedioïque (141-82-2)
Poids moléculaire : 104,06 g/mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 104,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 104,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité (pKa) : pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/mol
Solubilité : Se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
Poids moléculaire/masse molaire : 104,06 g/mol

Densité : 1,619 g/cm³
Point d'ébullition : se décompose
Point de fusion : 135 à 137°C
Nature : Acide
Couleur blanche
Stabilité : généralement stable dans les conditions recommandées
Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
La chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
Il n'a pas de centre chiral.
Il ne présente donc pas d’isomérie optique.
C'est un solide hygroscopique qui se sublime sous vide.
Formule chimique : C3H4O4
Poids moléculaire moyen : 104,0615
Poids moléculaire monoisotopique : 104,010958616
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel : acide malonique

Numéro de registre CAS : 141-82-2
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moyen : 104,0615
Monoisotopique : 104.010958616
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel IUPAC : acide malonique
Formule chimique : C3H4O4
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O
Solubilité dans l'eau : 197 g/L
logP : -0,6
logP : -0,33
logS : 0,28
pKa (acide le plus fort) : 2,43
Charge physiologique : -2

Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 2
Réfractivité : 18,99 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 8,13 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ℃ ( décomposition )
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,4780
Point d'éclair : 157°C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante

solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
forme : Liquide
pka : 2,83 (à 25 ℃ )
Couleur blanche
PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ; 1,94 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
Numéro de référence : 1751370
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,81
Référence de la base de données CAS 141-82-2 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 9KX7ZMG0MK
Référence chimique NIST : Acide malonique (141-82-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide propanedioïque (141-82-2)

Apparence physique : Un solide
Stockage : Conserver à -20°C
M.Wt : 104,06
Numéro de cas : 141-82-2
Formule : C3H4O4
Solubilité : ≥10,4 mg/mL dans le DMSO ; ≥104 mg/mL dans H2O ; ≥119,8 mg/mL dans EtOH
Nom chimique : acide malonique
SOURIRES canoniques : O=C(O)CC(O)=O
Condition d'expédition : petites molécules avec glace bleue, nucléotides modifiés avec glace carbonique.
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moléculaire : 104,06
Beilstein: 1751370
Numéro MDL : MFCD00002707
Poids moléculaire : 104,06 g/mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).


ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE)
DESCRIPTION:
L'acide malonique (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates. Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique.
Le nom vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».


Numéro CAS : 141-82-2
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 205-503-0
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Formule moléculaire : C3H4O4


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux sont tricliniques et une monoclinique.
Ceux cristallisés dans l’éthanol sont des cristaux tricliniques blancs.
Il se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 ℃.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ne se décompose pas sous un vide de 1,067 × 103 ~ 1,333 × 103 Pa, mais se sublime directement.
La forme ionisée de l'acide malonique, ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide malonique.
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique.
Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est naturellement présent dans certains fruits.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Son nom IUPAC est acide propanedioïque.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.



PRÉSENCE D'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations d’acide malonique plus élevées que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant des produits alimentaires, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
Le nom de cet acide est dérivé du mot grec Malon.

Cela signifie pomme.
La forme ionisée de l’acide malonique est le malonate, ainsi que ses sels et esters.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se présente sous forme de cristal blanc ou de poudre cristalline dans la nature.



HISTOIRE DE L’ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est une substance naturelle présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il existe une suggestion selon laquelle les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide malonique que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes via l'oxydation de l'acide malique.


En 1858, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été préparé pour la première fois par un chimiste français – Victor Dessaignes.
Il a oxydé l'acide malique avec du bichromate de potassium, qui est un agent oxydant puissant.
Plus tard, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été découvert dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être produit par fermentation du glucose.


IMPORTANCE DE L'ACIDE MALONIQUE :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un exemple d'inhibiteur compétitif.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) fonctionne dans la chaîne ETS contre la succinate déshydrogénase dans la respiration.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est lié à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase qui conduit à une erreur innée du métabolisme.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sert de biomarqueur potentiel pour suivre les aliments contenant des acides maloniques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans diverses industries.


FORMULE ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est C3H4O4.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également appelé acide propanedioïque ou dicarboxyméthane, et la formule s'écrit CH₂(COOH)₂.

Ainsi, les noms de C3H4O4 sont les suivants :
• Acide malonique
• Acide propanedioïque
• Acide carboxyacétique
• Dicarboxyméthane
• Acide méthane dicarboxylique
• Dicarboxylate
• Acide dicarboxylique
• Acide 1,3-propanedioïque
• Acide méthane dicarbonique
• Acide propane-1,3-dioïque

Produits chimiques étroitement liés à l’acide malonique :
● Acide Difluoro Malonique : C'est la version fluorée de l'acide malonique.
● Le malonate comprend les esters et les sels d'acides maloniques, tels que :
• Malonate disodique
• Malonate de diéthyle
• Malonyl-CoA
• Malonate de diméthyle


STRUCTURE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et des données détaillées sur les propriétés, notamment pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.

Une préparation classique d'acide malonique part de l'acide chloroacétique :
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification donne de l'acide malonique.

Industriellement, cependant, l'acide malonique est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Il a également été produit par fermentation du glucose.

Il peut être préparé avec de l'acide chloroacétique (également appelé acide monochloroacétique).
Le carbonate de sodium donne du sel de sodium.
Le sel réagit avec le cyanure de sodium.


La réaction de substitution nucléophile donne naissance au sel d'acide cyanoacétique.
Le groupe nitrile est hydrolysé avec NaOH pour produire du malonate de sodium.
L'acidification du malonate de sodium donne de l'acide malonique.





RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide malonique réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
L'anhydride malonique peut être utilisé comme intermédiaire pour les dérivés mono-esters ou aminés, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.
Dans une réaction bien connue, l'acide malonique se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans d'autres transformations.
Les esters de l'acide malonique sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.


SYNTHÈSE DES ACIDES GRAS MITOCHONDRIAUX :
L'acide malonique est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans lequel il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).
De plus, le dérivé de coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl-CoA.

Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.


Réaction de Briggs-Rauscher :
L'acide malonique est un composant clé de la réaction de Briggs-Rauscher, l'exemple classique de réaction chimique oscillante.


Condensation de Knoevenagel :
Dans la condensation de Knoevenagel, l'acide malonique ou ses diesters réagissent avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone, suivi d'une réaction de déshydratation.
Z=COOH (acide malonique) ou Z=COOR' (ester malonate)

Lorsque l'acide malonique lui-même est utilisé, c'est normalement parce que le produit recherché est un produit dans lequel une deuxième étape a eu lieu, avec perte de dioxyde de carbone, dans la modification dite Doebner.
La modification Doebner de la condensation de Knoevenagel.
Ainsi, par exemple, le produit de la réaction de l'acroléine et de l'acide malonique dans la pyridine est l'acide trans-2,4-pentadiénoïque avec un groupe acide carboxylique et non deux.

Préparation du sous-oxyde de carbone :
Le sousoxyde de carbone est préparé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore (P4O10) et d'acide malonique.
Il réagit de la même manière que l’anhydride malonique en formant des malonates.


APPLICATIONS DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour être utilisé dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application de l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) concerne l'industrie des revêtements en tant qu'agent de réticulation pour les revêtements en poudre durcissant à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et dans le but d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de processus de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment dans l'industrie électronique, l'industrie des arômes et des parfums, les solvants spéciaux, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide malonique et de diesters associés dépassait les 20 000 tonnes.
La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.


En 2004, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) a été répertorié par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques produits à partir de la biomasse.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l’acide malonique peut être utilisé pour contrôler l’acidité, soit comme excipient dans les formulations pharmaceutiques, soit comme additif conservateur naturel pour les aliments.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme élément chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés d'arôme et de parfum gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.

L'acide malonique (jusqu'à 37,5 % p/p) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les plus grands segments d'utilisation finale.
La société Eastman Kodak et d’autres utilisent l’acide malonique et ses dérivés comme adhésif chirurgical.



Pathologie:
Si des taux élevés d’acide malonique s’accompagnent de taux élevés d’acide méthylmalonique, cela peut indiquer une maladie métabolique combinant acidurie malonique et méthylmalonique (CMAMMA).
En calculant le rapport acide malonique/acide méthylmalonique dans le plasma sanguin, la CMAMMA peut être distinguée de l'acidémie méthylmalonique classique.


Biochimie:
L'acide malonique est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
Il se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase. L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire.

L’acide malonique étant un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, dont les humains.


Produits chimiques associés :
La version fluorée de l’acide malonique est l’acide difluoromalonique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est diprotique ; c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons par molécule.
Les composés malonates ou propanedioates comprennent les sels et les esters de l'acide malonique, tels que :
• Malonate de diéthyle
• Malonate de diméthyle
• Malonate disodique
• Malonyl-CoA


UTILISATIONS DE L'ACIDE MALONIQUE :
Cet acide dicarboxylique trouve des applications dans diverses industries, notamment l'automobile, l'alimentation, les parfums et les produits pharmaceutiques.
Les utilisations importantes de l’acide malonique sont les suivantes :
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans le polyester et d'autres polymères.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie des parfums.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) convient pour contrôler l'acidité.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de contenants biodégradables.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également un composant des adhésifs chirurgicaux.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sert d'agent de réticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans la production de vitamines B1, B6, B2 et d'acides aminés.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) peut également être utilisé comme composant dans les résines alkydes.
Cette substance est largement utilisée dans plusieurs applications de revêtement pour protéger les objets contre les dommages causés par les rayons UV, l’oxydation et la corrosion.


Une application courante de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est celle d’agent de réticulation pour les revêtements en poudre à basse température.
Ceux-ci sont précieux pour les substrats sensibles à la chaleur.
Il figure sur la liste des principaux produits chimiques destinés à la production de biomasse, établie par le ministère américain de l'Énergie.

Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, il agit comme un additif conservateur naturel pour les aliments.
Ses utilisations thérapeutiques comprennent la prévention de la résorption du tissu osseux chez les poussins de chair en ajoutant de l'acide malonique à l'alimentation.






L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) et ses esters sont principalement utilisés dans les intermédiaires pharmaceutiques, les épices, les adhésifs, les additifs pour résine, les agents de polissage pour galvanoplastie, les additifs de flux de soudage thermique et d'autres aspects.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme agent complexant et également dans la préparation de sels de barbituriques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un intermédiaire entre la pyriculariose du riz et l'ester indole régulateur de croissance des plantes.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour produire du ruminal, du barbital, de la vitamine B1, de la vitamine B2, de la vitamine B6, de la phénylbutazone, des acides aminés, etc.


En tant qu'agent de traitement de surface de l'aluminium, l'acide malonique ne génère que de l'eau et du dioxyde de carbone lors de la décomposition thermique, il n'y a donc aucun problème de pollution.
À cet égard, par rapport aux agents de traitement de type acide tels que l'acide formique utilisés dans le passé, il présente de grands avantages.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) d est utilisé comme précurseur pour la conversion du 1,3-propanediol, un produit chimique largement utilisé dans les polyesters et les polymères.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour fabriquer de l'acide cinnamique, un produit chimique utilisé pour fabriquer la cin métacine, un anti-inflammatoire. Les malonates sont utilisés pour fabriquer du B1 et du B6, des barbituriques et divers autres produits chimiques utiles.
Il est utilisé comme agent tampon dans les cosmétiques et comme ingrédient aromatisant dans les produits alimentaires.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant des résines alkydes utilisées pour protéger les surfaces contre les rayons UV, l'oxydation et la corrosion.


L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisant dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'un fragment acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.

L’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) trouve une application dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Formule chimique, C3H4O4
Masse molaire, 104,061 g•mol−1
Densité, 1,619 g/cm3
Point de fusion, 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition, se décompose
Solubilité dans l'eau, 763 g/L
Acidité (pKa), pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69[2]
Susceptibilité magnétique (χ), -46,3•10−6 cm3/mol
Masse moléculaire
104,06 g/mole
XLLogP3
-0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
2
Masse exacte
104,01095860 g/mole
Masse monoisotopique
104,01095860 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
7
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Complexité
83.1
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui

Solubilité : Se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
Poids moléculaire/masse molaire : 104,06 g/mol
Densité : 1,619 g/cm³
Point d'ébullition : se décompose
Point de fusion : 135 à 137°C
Nature : Acide
Couleur blanche
Stabilité : généralement stable dans les conditions recommandées
Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
La chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
CAS, 141-82-2
Formule moléculaire, C3H4O4
Poids moléculaire, 104,06
EINECS :, 205-503-0
Pureté, ≥99 %
Apparence, poudre de cristal blanche
Point de fusion, 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition, 140ºC (décomposition)
Densité , 1,619 g/cm3 à 25 °C
Indice de réfraction, 1,478
Point d'éclair, 157°C
Condition de stockage, scellé au sec, température ambiante
Solubilité, 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
Pka, 2,83 (à 25 ºC)
Stabilité, stabilité. Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
Code SH, 29171910
PH, 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ;
1,94 (solution 100 mM)
MDL, MFCD00002707
Solubilité dans l'eau, 1 400 g/L (20 ºC)
Pression de vapeur, 0-0,2Pa à 25ºC
Propriétés physiques et chimiques, caractère : cristal blanc, soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther, pyridine.

L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) n'a pas de centre chiral.
Ainsi, l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) ne présente pas d’isomérie optique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un solide hygroscopique qui se sublime sous vide.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MALONIQUE :
Les propriétés chimiques de l'acide malonique sont les suivantes :

Sur le chauffage :
Lorsque l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est chauffé, il donne de l’acide acétique et du dioxyde de carbone.

Réaction avec le pentoxyde de phosphore :
En chauffant un mélange sec d'acide malonique et de pentoxyde de phosphore, on prépare du sous-oxyde de carbone.

Décomposition:
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) contient des produits de décomposition dangereux en cas d'incendie, notamment des oxydes de carbone.
De plus, lorsqu'il est chauffé, l'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se décompose et émet une fumée âcre en plus des vapeurs irritantes.

Réactions organiques :
Les réactions de l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) sont généralement similaires à celles d’un acide carboxylique typique.
Il forme des dérivés d'amide, d'anhydrides, d'esters et de chlorure en réagissant avec des réactifs spécifiques.

L'anhydride malonique sert d'intermédiaire dans la formation de dérivés d'amide.
Le chlorure de malonyle est largement utilisé pour l'obtention de diamides ou de diesters.

Certaines des réactions organiques populaires impliquant l’acide malonique sont les suivantes :
Il se condense avec l'urée pour donner de l'acide barbiturique.
L'acide malonique se condense également avec l'acétone pour produire l'acide de Meldrum.
Cet acide est un intermédiaire polyvalent et contribue à d’autres transformations.

Le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, agit comme un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras.
Il est formé à partir d'acétyl CoA lorsqu'il est soumis à l'action de l'acétyl-CoA carboxylase.
Le malonate est transféré vers une protéine porteuse d'acyle pour son ajout à la chaîne d'acides gras.

Réaction de Briggs-Rauscher :
Une réaction de nom populaire a l’acide malonique comme composant clé. C'est un exemple de réaction chimique oscillante.

Condensation de Knoevenagel :
La réaction est une modification de la réaction de condensation aldolique (la réaction entre le benzaldéhyde et l'acétophénone).
Il s'agit de l'interaction de l'acide malonique ou de ses diesters avec le groupe carbonyle d'une cétone ou d'un aldéhyde.
Ce processus est suivi d'une réaction de déshydratation.




QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
1. L’acide malonique est-il fort ?
L'acide malonique est un acide dicarboxylique.
Son pKa1 est de 2,83 et son pKa2 de 5,69.
Plus la valeur du pKa est élevée, plus l'acide est faible.
Par conséquent, l’acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est un acide moyennement fort.


2. Quelle est la source de l’acide malonique ?
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est présent naturellement dans certains légumes et fruits.
La betterave contient de fortes concentrations de sel de calcium de l’acide malonique.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est également présent dans les haricots écarlates et le maïs.

3. Dans quoi l’acide malonique est-il soluble ?
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) est soluble dans l'eau.
En solution aqueuse, cette molécule polaire forme un ion H+.
L'acide méthanedicarboxylique (acide malonique) se dissout également dans l'alcool méthylique, la pyridine et l'éther mais est insoluble dans l'hexane.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé






SYNONYMES DE L'ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE (ACIDE MALONIQUE) :

malonate de dithallium
malonate
acide malonique
acide malonique, marqué au 1,3-(14)C2
acide malonique, marqué au 2-(14)C
acide malonique, sel de diammonium
acide malonique, sel dipotassique
acide malonique, sel disodique
acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C
acide malonique, sel de dithallium
acide malonique, sel monocalcique
acide malonique, sel monosodique
acide malonique, sel de potassium
acide malonique, sel de sodium
malonate monosodique
propanedioate
malonate de thallium
malonate thaleux
acide malonique
acide propanedioïque
141-82-2
Dicarboxyméthane
Acide carboxyacétique
Acide méthanedicarboxylique
malonate
Kyselina Malonova
USAF EK-695
Acide 1,3-propanedioïque
Dicarboxylate
Acide malonique
Acide dicarboxylique
Kyselina malonova [tchèque]
NSC 8124
UNII-9KX7ZMG0MK
9KX7ZMG0MK
AI3-15375
H2malo
EINECS205-503-0
MFCD00002707
BRN1751370
Acide méthanedicarbonique
CHEBI:30794
Malonate de thallium
HOOC-CH2-COOH
NSC-8124
Acide propane-1,3-dioïque
acide alpha,oméga-dicarboxylique
DTXSID7021659
HSDB 8437
NSC8124
4-02-00-01874 (référence du manuel Beilstein)
Acide 1,3-propanoïque
ACIDE PROPANÉDIOLIQUE
ACIDE MÉTAHNÉDICARBOXYLIQUE
C3H4O4
2fah
Acide malonique, 99%
Acide malonique (8CI)
1o4m
MLI
Acide malonate dicarboxylique
Acide malonique, 99,5%
Acide propanedioïque (9CI)
SCHEMBL336
WLN : QV1VQ
ACIDE MALONIQUE [IM]
CH2(COOH)2
CHEMBL7942
ACIDE MALONIQUE [INCI]
DTXCID401659
SCHEMBL1471092
BDBM14673
Sel de dithallium de l'acide propanedioïque
Acide malonique, étalon analytique
AMY11201
BCP05571
STR00614
Tox21_200534
AC8295
LMFA01170041
s3029
STL194278
Acide malonique, ReagentPlus(R), 99 %
AKOS000119034
CS-W019962
DB02175
ACIDE PROPANEDIOIQUE ACIDE MALONIQUE
NCGC00248681-01
NCGC00258088-01
BP-11453
CAS-141-82-2
SY001875
Acide malonique, SAJ premier grade, >=99,0 %
FT-0628127
FT-0628128
FT-0690260
FT-0693474
M0028
EN300-18457
Acide malonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
C00383
C02028
C04025
Q421972
J-521669
Z57965450
F1908-0177
Acide malonique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A
Acide malonique, qualité sublimée, >=99,95% base de métaux traces
ACIDE DICARBOXYLIQUE C3; ACIDE PROPANÉDIOLIQUE ; ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE
InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7
Acide malonique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
LML



ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (AMS)
L'acide méthanesulfonique (AMS) est un liquide organosulfurique et incolore
La formule moléculaire de l'acide méthanesulfonique (MSA) est CH3SO3H et sa structure est H3C−S(=O)2−OH.
L'acide méthanesulfonique (AMS) est le plus simple des acides alkylsulfoniques (R−S(=O)2−OH).


NUMÉRO CAS : 75-75-2

NUMÉRO CE : 200-898-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : CH4O3S

POIDS MOLÉCULAIRE : 96,11 g/mol

NOM IUPAC : acide méthanesulfonique



Les sels et les esters de l'acide méthanesulfonique (MSA) sont connus sous le nom de mésylates (ou méthanesulfonates, comme dans le méthanesulfonate d'éthyle).
L'acide méthanesulfonique (AMS) est hygroscopique sous sa forme concentrée.

L'acide méthanesulfonique (MSA) peut dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup à des concentrations nettement plus élevées que dans l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4)
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.

L'acide méthanesulfonique (AMS) joue un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.


APPLICATIONS:
L'acide méthanesulfonique (MSA) est devenu un substitut populaire pour d'autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut être utilisé dans la génération de borane (BH3) en faisant réagir l'acide méthanesulfonique avec NaBH4 dans un solvant aprotique tel que le THF ou le DMSO, le complexe de BH3 et le solvant est formé.

*L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort
*L'acide méthanesulfonique (MSA) a une faible pression de vapeur

*L'acide méthanesulfonique (MSA) n'est pas un oxydant ou un explosif, comme les acides nitrique, sulfurique ou perchlorique.
*L'acide méthanesulfonique (AMS) est un liquide à température ambiante,

*L'acide méthanesulfonique (MSA) est soluble dans de nombreux solvants organiques,
*L'acide méthanesulfonique (MSA) forme des sels solubles dans l'eau avec tous les cations inorganiques et avec la plupart des cations organiques,

*L'acide méthanesulfonique (MSA) ne forme pas de complexes avec les ions métalliques dans l'eau
* L'anion et le mésylate de l'acide méthanesulfonique (MSA) sont non toxiques
*L'acide méthanesulfonique (MSA) convient aux préparations pharmaceutiques.

Galvanoplastie
Les solutions d'acide méthanesulfonique (MSA) sont utilisées pour la galvanoplastie des soudures à l'étain et à l'étain-plomb.
L'acide méthanesulfonique (MSA) remplace l'utilisation de l'acide fluoroborique, qui libère du fluorure d'hydrogène corrosif et volatil.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est également un ingrédient principal des dérouillants et des détartrants.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour nettoyer la rouille de surface de la céramique, des carreaux et de la porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est l'acide alcanesulfonique le plus simple
L'acide méthanesulfonique (AMS) est un liquide hygroscopique incolore ou un solide blanc, selon que la température ambiante est supérieure ou inférieure à 20 ºC.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais peu soluble dans la plupart des hydrocarbures.
En solution aqueuse, l'Acide Méthanesulfonique (AMS) est un acide fort

Les propriétés d'acidité et de solubilité de l'acide méthanesulfonique (MSA) en font un catalyseur de valeur industrielle dans les réactions organiques, en particulier la polymérisation.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort utilisé dans de nombreuses applications allant de la synthèse chimique et de biocarburants

L'acide méthanesulfonique (AMS) est un produit biodégradable
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort utilisé dans de nombreuses applications industrielles.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie alimentaire, l'agrochimie, le pétrole et le gaz, ainsi que la peinture, les revêtements et les adhésifs.
Les applications courantes de l'acide méthanesulfonique (MSA) comprennent la catalyse, les processus de placage et l'élimination de la rouille et du tartre.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est compatible avec les biocides.
L'acide méthanesulfonique (MSA) n'est pas compatible avec les matériaux réactifs à l'eau, les bases fortes, les agents réducteurs forts, les amines, le fluorure d'hydrogène et l'éther éthylvinylique.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthanesulfonique (AMS) joue un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme catalyseur dans les réactions organiques, à savoir les réactions d'estérification, d'alkylation et de condensation en raison de sa nature non volatile et de sa solubilité dans les solvants organiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est également impliqué dans la production d'esters d'amidon, d'esters d'oxyde de cire, d'esters d'acide benzoïque, d'esters phénoliques ou d'esters alkyliques.

L'acide méthanesulfonique (MSA) réagit avec le borohydrure de sodium en présence de solvant polaire tétrahydrofurane pour préparer un complexe borane-tétrahydrofurane.
L'acide méthanesulfonique (MSA) trouve une application dans les batteries, en raison de sa pureté et de son absence de chlorure.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour la fabrication d'ingrédients pharmaceutiques actifs comme le telmisartan et l'éprosartan.
L'acide méthanesulfonique (AMS) est utile en chromatographie ionique et est une source de carbone et d'énergie pour certaines bactéries méthylotropes gram-négatives.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est impliqué dans la déprotection des peptides.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort et est un intermédiaire important dans le processus de cycle du soufre dans l'environnement.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un produit d'oxydation du sulfure de diméthyle et est également utilisé comme seule source de carbone et d'énergie pour certaines bactéries méthylotropes à Gram négatif.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 96,11 g/mol

-XLogP3-AA : -0,9

-Masse exacte : 95,98811516 g/mol

-Masse monoisotopique : 95,98811516 g/mol

-Surface polaire topologique : 62,8 Å²

-Description physique : Liquide jaune clair

-Couleur : jaune clair

-Forme : Liquide

-Point d'ébullition : 167 °C

-Point de fusion : 20 °C

-Point d'éclair : 110 °C

-Solubilité : Soluble dans l'eau

-Densité : 1,4812 g/cm3

-Pression de vapeur : 0,000428 mmHg

-Température d'auto-inflammation : > 500 °C

-Tension superficielle : 5.0584X10-2 N/m

-Indice de réfraction : 1,4317


L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthanesulfonique (AMS) en grande quantité.

L'acide méthanesulfonique (AMS) subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.

La solution aqueuse d'acide méthanesulfonique (MSA) a été considérée comme un électrolyte modèle pour les procédés électrochimiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.

L'acide méthanesulfonique (AMS) joue un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 5

-Charge formelle : 0

-Complexité : 92,6

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides sulfoniques, Alkyle


L'acide méthanesulfonique (MSA) est l'acide alcanesulfonique le plus simple
L'acide méthanesulfonique (AMS) est un liquide huileux incolore ou légèrement brun, apparaissant sous forme solide à basse température.

Le point de fusion de l'acide méthanesulfonique (MSA) est de 20 °C
Le point d'ébullition de l'acide méthanesulfonique (MSA) est de 167 °C

La densité relative de l'acide méthanesulfonique (MSA) est de 1,4812
L'acide méthanesulfonique (MSA) est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther

Acide méthanesulfonique (AMS) insoluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.
L'acide méthanesulfonique (MSA) ne sera pas soumis à la décomposition dans l'eau bouillante et la solution alcaline chaude.
L'acide méthanesulfonique (MSA) a également un fort effet corrosif contre le fer, le cuivre et le plomb.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est une matière première pour la médecine et les pesticides.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut également être utilisé comme agent déshydratant, accélérateur de durcissement pour revêtement, agent de traitement pour fibre, solvant, catalyse et estérification ainsi que réaction de polymérisation.

L'acide méthanesulfonique (MSA) peut être utilisé comme solvant, alkylation, catalyseur d'estérification et de polymérisation
L'acide méthanesulfonique (MSA) est également utilisé en médecine et dans l'industrie de la galvanoplastie.

L'acide méthanesulfonique (MSA) peut également être appliqué à l'oxydation.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide incolore ou jaune clair ayant un point de fusion de 20° C

L'acide méthanesulfonique (AMS) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et pour les synthèses organiques, en particulier comme catalyseur d'alkylations, d'estérifications et de polymérisations.
Au-delà de cela, l'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme matière première pour la préparation du chlorure de méthanesulfonyle.
L'acide méthanesulfonique (AMS) est un acide fort corrosif mais non oxydant.


AVANTAGES :

* Acide organique fort et sans odeur
*Non oxydant
*Pratiquement exempt d'ions métalliques et de sulfate
*Notre processus de fabrication unique rend le produit sans chlore et incolore.
*Facile à manipuler sous forme liquide
*Un acide fort empêche la formation de produits d'oxydation.
*Réactions à des températures plus élevées possibles
*L'excellente solubilité dans l'eau permet des séparations de phase faciles.
* Se décompose pour former du sulfate, du dioxyde de carbone, de l'eau et de la biomasse

L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort
L'acide méthanesulfonique (AMS) est un liquide à température ambiante,

L'acide méthanesulfonique (AMS) est soluble dans de nombreux solvants organiques,
L'acide méthanesulfonique (MSA) convient aux préparations pharmaceutiques.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est également un ingrédient principal des dérouillants et des détartrants.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais peu soluble dans la plupart des hydrocarbures.

L'acide méthanesulfonique (AMS) est un produit biodégradable
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie alimentaire, l'agrochimie, le pétrole et le gaz, ainsi que la peinture, les revêtements et les adhésifs.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.


SYNONYMES :

ACIDE MÉTHANESULFONIQUE
75-75-2
Acide méthylsulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide mésylique
Kyselina methansulfonova
Sulfométhane
Methansulfonsaeure
NSC 3718
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
CH3SO3H
MFCD00007518
DTXSID4026422
CHEBI:27376
22515-76-0
MSA
NSC-3718
12EH9M7279
CCRIS 2783
HSDB 5004
EINECS 200-898-6
CH4O3S
BRN 1446024
AI3-28532
UNII-12EH9M7279
acide métanesulfonique
acide méthanesulfonique
MsOH
acide méthanesulfonique
acide méthylsulfonique
03S
acide méthylsulfonique
acide méthyl-sulfonique
acide méthane-sulfonique
MeSO3H
acide méthane sulfonique
acide-méthanesulfonique-
ACIDE LACTIQUE (DL)
méthanesulfonate d'ammonium
CH3SO2OH
H3CSO3H
WLN : WSQ1
CE 200-898-6
Acide méthane sulfonique 99 %
Solution d'acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique, 99,5 %
Acide méthanesulfonique, anhydre
DTXCID806422
CHEMBL3039600
DL-SEL MONOSODIQUE DE MALICACIDE
Acide méthanesulfonique, qualité HPLC
NSC3718
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE
Tox21_201073
STL264182
AKOS009146947
AT25153
J1.465F
CAS-75-75-2
NCGC00248914-01
NCGC00258626-01
BP-12823
DB-075013
FT-0628287
M0093
M2059
EN300-29198
Acide méthanesulfonique
Acide mésique
acide méthane sulfonique
Concentré d'acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide méthylsulfonique
MFCD00007518
66178-40-3
Kyselina methansulfonova
Kyselina methansulfonova
SEM
acide mésylique
Acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfoniquemanquant
acide méthanesulfonique
Methansulfonsaeure
acide méthylsulfonique
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA)
DESCRIPTION:
L'acide méthanesulfonique (MSA) ou acide méthanesulfonique (en anglais britannique) est un liquide organosulfurique incolore de formule moléculaire CH2SO3H et de structure H3C−S(=O)2−OH.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est le plus simple des acides alkylsulfoniques (R−S(=O)2−OH).
Les sels et les esters de l'acide méthanesulfonique sont appelés mésylates (ou méthanesulfonates, comme dans le méthanesulfonate d'éthyle).



Numéro CAS, 75-75-2
Numéro CE, 200-898-6
Formule linéaire : CH3SO3H
Poids moléculaire : 96,11


L'acide méthanesulfonique (MSA), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide hygroscopique incolore ou un solide blanc, selon que la température ambiante est supérieure ou inférieure à 20 ºC.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais peu soluble dans la plupart des hydrocarbures.
En solution aqueuse, c'est un acide fort (complètement ionisé).


Les propriétés d'acidité et de solubilité du MSA le rendent industriellement intéressant comme catalyseur dans les réactions organiques, en particulier la polymérisation.
Dans de nombreuses applications, son avantage par rapport à l’acide sulfurique concentré est qu’il a une force acide similaire mais n’est pas un oxydant.

Le premier rapport sur la synthèse du MSA figurait dans un brevet accordé en 1950 à John C. Snyder et Aristid V. Grosse de Houdry Process Corp. (acquis par la suite par Air Products).
Ils ont chauffé le méthane et le trioxyde de soufre entre 200 et 325 ºC sous pression en présence d'un catalyseur au mercure.
BASF produit actuellement cet acide via un processus en deux étapes dans lequel le méthanol et le soufre élémentaire réagissent pour donner du disulfure de diméthyle, qui est ensuite oxydé pour donner le produit final.




L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation de MSA en grande quantité.
L'acide méthanesulfonique (MSA) subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.

L'acide méthanesulfonique (MSA) est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d'acide méthanesulfonique (MSA) a été considérée comme un électrolyte modèle pour les processus électrochimiques.



L'acide méthanesulfonique (MSA) est hygroscopique sous sa forme concentrée.
L'acide méthanesulfonique peut dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup à des concentrations nettement plus élevées que dans l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H2SO4).


L'acide méthanesulfonique est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonctionnalité sulfo est le méthyle.
L'acide méthanesulfonique (MSA) joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un carbone.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide conjugué d'un méthanesulfonate.



HISTOIRE ET FABRICATION DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA) :
La première production commerciale de MSA, développée dans les années 1940 par Standard Oil de l'Indiana (USA), reposait sur l'oxydation du sulfure de méthyle par l'O2 de l'air.
Bien que peu coûteux, ce procédé souffrait d’une mauvaise qualité de produit et de risques d’explosion.

En 1967, la Pennwalt Corporation (États-Unis) a développé un procédé différent d'oxydation du sulfure de méthyle (sous forme d'émulsion à base d'eau) à l'aide de chlore, suivi d'une extraction-purification.
En 2022, ce procédé d'oxydation au chlore était utilisé uniquement par Arkema (France) pour fabriquer du MSA de haute pureté.
Ce procédé n’est pas populaire à grande échelle, car il coproduit de grandes quantités d’acide chlorhydrique.


Entre les années 1970 et 2000, le MSA n’était utilisé qu’à une échelle relativement restreinte dans des marchés de niche (par exemple dans les industries de la microélectronique et de la galvanoplastie depuis les années 1980), principalement en raison de son prix plutôt élevé et de sa disponibilité limitée.
Cependant, cette situation a changé vers 2003, lorsque BASF a lancé la production commerciale de MSA à Ludwigshafen sur la base d'une version modifiée du processus d'oxydation à l'air susmentionné, utilisant du diméthyldisulfure au lieu du méthylsulfure.
Le premier est produit en une seule étape à partir de méthanol à partir de gaz de synthèse, d’hydrogène et de soufre.


Un procédé encore meilleur (moins coûteux et plus respectueux de l'environnement) de fabrication d'acide méthanesulfonique a été développé en 2016 par Grillo-Werke AG (Allemagne).
L'acide méthanesulfonique (MSA) est basé sur une réaction directe entre le méthane et l'oléum à environ 50 °C et 100 bars en présence d'un initiateur persulfate de potassium.
Cette technologie a été acquise et commercialisée par BASF en 2019.


APPLICATIONS DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA) :
Depuis ca. 2000 L'acide méthanesulfonique est devenu un substitut populaire à d'autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire, car :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort,
L'acide méthanesulfonique (MSA) a une faible pression de vapeur (voir points d'ébullition dans l'encadré "Propriétés")
L'acide méthanesulfonique (MSA) n'est pas un oxydant ou un explosif, comme les acides nitrique, sulfurique ou perchlorique.


L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide à température ambiante
L'acide méthanesulfonique (MSA) est soluble dans de nombreux solvants organiques
L'acide méthanesulfonique (MSA) forme des sels hydrosolubles avec tous les cations inorganiques et avec la plupart des cations organiques,

L'acide méthanesulfonique (MSA) ne forme pas de complexes avec les ions métalliques dans l'eau, son anion, le mésylate, est non toxique et convient aux préparations pharmaceutiques.
L’acide p-toluènesulfonique (PTSA), étroitement apparenté, est solide.
L'acide méthanesulfonique peut être utilisé dans la génération de borane (BH3) en faisant réagir l'acide méthanesulfonique avec NaBH4 dans un solvant aprotique tel que le THF ou le DMSO, le complexe de BH3 et le solvant est formé.


Galvanoplastie :
Des solutions d'acide méthanesulfonique sont utilisées pour la galvanoplastie des soudures à l'étain et à l'étain-plomb.
L'acide méthanesulfonique (MSA) remplace l'utilisation de l'acide fluoroborique, qui libère du fluorure d'hydrogène corrosif et volatil.
L'acide méthanesulfonique est également un ingrédient principal des produits antirouille et antitartre.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour nettoyer la rouille superficielle de la céramique, des carreaux et de la porcelaine qui sont généralement sensibles aux attaques acides.


L'acide méthanesulfonique peut être utilisé :

En tant que catalyseur pour produire des alkylbenzènes linéaires par réaction d'addition entre des oléfines à longue chaîne et du benzène.
Préparer des composites polyaniline (PANI)/graphène avec des propriétés thermiques et électriques améliorées.
Comme catalyseur pour la transformation des mélanges glucose/xylose en acide lévulinique et furfural.


Nettoyage industriel (nettoyage d’équipements et de surfaces dures) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est largement utilisé dans les applications de nettoyage industriel en raison de ses propriétés efficaces et polyvalentes.
L'acide méthane sulfonique (MSA) agit comme un nettoyant acide puissant, capable d'éliminer divers types de contaminants et de résidus des surfaces et des équipements, en maintenant les sels formés en solution tout au long du processus de nettoyage grâce à leur haute solubilité.
La réactivité et les propriétés du MSA en font un agent approprié, efficace et plus durable pour éliminer les dépôts minéraux, la rouille, le tartre et les substances organiques.


Champ pétrolifère (stimulation de puits) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie pétrolière pour les traitements acidifiants, améliorant la production en dissolvant les gisements minéraux et en améliorant la perméabilité des réservoirs.
L'acide méthane sulfonique (MSA) agit comme un catalyseur, contribuant à la décomposition des hydrocarbures complexes et augmentant l'efficacité de la récupération du pétrole.
L'acide méthane sulfonique (MSA) offre les avantages d'une corrosion et d'une biodégradabilité réduites, minimisant la corrosion des équipements et prolongeant la durée de vie d'une part et réduisant les coûts de maintenance d'autre part.
De plus, les propriétés biodégradables de MSA contribuent à des pratiques pétrolières respectueuses de l'environnement.


Industrie chimique (estérification) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) est un catalyseur essentiel dans l'industrie chimique, notamment pour les procédés d'estérification.
Ses fortes propriétés acides permettent une formation efficace et sélective d’esters à partir d’acides carboxyliques et d’alcools.
La polyvalence et la compatibilité du MSA avec différents substrats font de l'acide méthane sulfonique (MSA) un composant essentiel dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de parfums, d'arômes et de produits chimiques spécialisés.

Une sélectivité plus élevée est obtenue avec l'acide méthane sulfonique (MSA) qu'avec d'autres acides forts tels que les acides nitrique ou sulfurique grâce à sa propriété non oxydante, empêchant la formation de produits dérivés et la coloration du produit.


Biodiesel (catalyseur d'estérification) :
Son application dans la chaîne de valeur du biodiesel implique des étapes clés depuis le catalyseur d'estérification pour réduire la teneur en acides gras libres avant la transestérification jusqu'à la neutralisation pour améliorer la qualité du glycérol et de l'ester.
Le MSA-LC dans la production de biodiesel offre le double avantage de réduire la corrosion et d’utiliser des matières premières rentables.
En tant que catalyseur, le MSA-LC minimise la corrosion des équipements en acier inoxydable tout en permettant des processus de conversion efficaces.

L'acide méthane sulfonique (MSA) permet également l'utilisation de matières premières moins chères telles que les résidus agricoles, les huiles de cuisson usagées et les déchets d'huiles de cuisson, améliorant ainsi la viabilité économique de la production de biodiesel.
L'acide méthane sulfonique (MSA) joue un rôle essentiel pour rendre les biocarburants plus durables et économiquement réalisables.


Pharmaceutique (synthèse d’API, formulation de médicaments, etc.) :
L'acide méthane sulfonique (MSA) joue un rôle important dans diverses applications pharmaceutiques, allant de la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API) à la formulation de médicaments.
En tant que catalyseur, l'acide méthane sulfonique (MSA) facilite les réactions clés de la synthèse de l'API, telles que l'estérification, l'acylation et la sulfonation.
Son efficacité à favoriser ces réactions permet la production efficace d’intermédiaires pharmaceutiques et d’API finaux.

L'acide méthane sulfonique (MSA) est également utilisé dans les processus de formulation de médicaments, où il aide à solubiliser et à stabiliser les composés actifs.
Sa compatibilité avec une large gamme de solvants et sa nature douce contribuent au développement de formulations pharmaceutiques sûres et efficaces.








AVANTAGES DE L'ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE (MSA) :

L'acide méthane sulfonique (MSA) est un composé chimique polyvalent et précieux qui offre de nombreux avantages dans diverses industries.
Ses propriétés uniques en font un choix privilégié pour de nombreuses applications.


Propriétés acides fortes :
L'acide méthane sulfonique (MSA) présente une acidité élevée, lui permettant de catalyser efficacement les réactions chimiques.
Ses puissantes propriétés acides en font un catalyseur précieux dans de nombreux processus industriels, favorisant des réactions plus rapides et plus sélectives.

Non volatil et non oxydant :
Contrairement aux acides volatils, l'acide méthane sulfonique (MSA) est non volatil, garantissant une manipulation plus sûre et réduisant les risques de vapeurs nocives.
De plus, sa nature non oxydante minimise le risque de corrosion ou de dégradation des matériaux, le rendant compatible avec un large éventail de substances.


Solvant polyvalent :
L'acide méthane sulfonique (MSA) possède un excellent pouvoir solvant, ce qui en fait un solvant efficace pour les composés polaires et non polaires. Il peut dissoudre diverses substances organiques et inorganiques, facilitant ainsi les processus tels que l'extraction, la purification et la synthèse dans des industries telles que les produits pharmaceutiques, la galvanoplastie et la chimie organique.

Stabilité et longue durée de conservation :
L'acide méthane sulfonique est connu pour sa stabilité exceptionnelle.
L'acide méthane sulfonique (MSA) peut être stocké pendant de longues périodes sans décomposition significative ni perte de puissance.
Cette stabilité garantit une durée de conservation plus longue que celle de nombreux autres acides corrosifs, permettant une meilleure gestion des stocks et une réduction du gaspillage.

Respectueux de l'environnement : En termes d'impact environnemental, MSA se démarque positivement.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est biodégradable, ce qui signifie qu'il peut être décomposé par des processus naturels au fil du temps.

L'acide méthane sulfonique (MSA) offre des avantages environnementaux grâce à une recyclabilité facile et à la génération d'effluents « verts ».
Sa nature recyclable permet une réutilisation efficace et une réduction des déchets.
De plus, l'acide méthane sulfonique (MSA) est considéré comme un effluent « vert » car il produit un effluent respectueux de l'environnement, minimisant les dommages aux écosystèmes.


AVANTAGES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA) :

L'acide méthane sulfonique (MSA) contient un acide organique fort et sans odeur.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est non oxydant
L'acide méthane sulfonique (MSA) est pratiquement exempt d'ions métalliques et de sulfate


Notre procédé de fabrication unique rend le produit sans chlore et incolore.
L'acide méthane sulfonique (MSA) est facile à manipuler sous forme liquide
L'acide fort empêche la formation de produits d'oxydation.

Réactions possibles à des températures plus élevées
L'excellente solubilité de l'acide méthane sulfonique (MSA) dans l'eau permet des séparations de phases faciles.
Acide méthane sulfonique (MSA) Se décompose pour former du sulfate, du dioxyde de carbone, de l'eau et de la biomasse



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé










PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA) :
Formule chimique, CH4O3S
Masse molaire, 96,10 g•mol−1
Aspect, Liquide clair et incolore
Densité, 1,48 g/cm3
Point de fusion, 17 à 19 °C (63 à 66 °F ; 290 à 292 K)
Point d'ébullition, 167 °C (333 °F ; 440 K) à 10 mmHg, 122 °C/1 mmHg
Solubilité dans l'eau, miscible
Solubilité, Miscible avec le méthanol, l'éther diéthylique.
Non miscible à l'hexane
logP, −2,424
Acidité (pKa), −1,9
Densité de vapeur
3.3 (contre l'air)
Niveau de qualité
200
la pression de vapeur
1 mmHg (20 °C)
Essai
≥99,0 %
formulaire
liquide
indice de réfraction
n20/D 1.429 (lit.)
pb
167 °C/10 mmHg (lit.)
député
17-19 °C (éclairé)
solubilité
eau : soluble 1 000 g/L à 20 °C
densité
1,481 g/mL à 25 °C (lit.)
Masse moléculaire
96,11 g/mole
XLogP3-AA
-0,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
3
Nombre de liaisons rotatives
0
Masse exacte
95,98811516 g/mole
Masse monoisotopique
95,98811516 g/mole
Surface polaire topologique
62,8Ų
Nombre d'atomes lourds
5
Charge formelle
0
Complexité
92,6
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Numéro CAS, 75-75-2
Numéro d'index CE, 607-145-00-4
Numéro CE, 200-898-6
Formule Hill, CH₄O₃S
Formule chimique, CH₃SO₃H
Masse molaire, 96,11 g/mol
Code SH, 2904 10 00
Point d'ébullition, 167 °C (13 hPa)
Densité, 1,4812 g/cm3 (18 °C)
Point d'éclair, 189 °C
Point de fusion, 20 °C
Valeur pH, <1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur, 0,112 hPa (80 °C)
Solubilité, 1000 g/l
Aspect de la substance (visuel), incolore à brunâtre
Dosage (acidimétrique), ≥ 99,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C), 1,478 - 1,48





SYNONYMES D'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (MSA) :
méthanesulfonate de baryum
BMS-480188
méthanesulfonate
acide méthanesulfonique
acide méthanesulfonique, sel d'ammoniaque
acide méthanesulfonique, sel de chrome (2+)
acide méthanesulfonique, sel de chrome (3+)
acide méthanesulfonique, sel de cobalt (2+)
acide méthanesulfonique, sel de cuivre (2+)
acide méthanesulfonique, sel de fer (2+)
acide méthanesulfonique, sel de fer (3+)
acide méthanesulfonique, sel de nickel (2+)
acide méthanesulfonique, sel de potassium
acide méthanesulfonique, sel d'argent (1+)
acide méthanesulfonique, sel de sodium
méthylsulfonate
mésylate de potassium
méthanesulfonate de potassium
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE
75-75-2
Acide méthylsulfonique
Acide méthanesulfonique
Acide mésylique
Acide méthanesulfonique
Sulfométhane
Kyselina methansulfonova
Méthansulfonsaure
NSC 3718
CCRIS 2783
HSDB5004
EINECS200-898-6
ACIDE MÉTHANE SULFONIQUE
BRN1446024
DTXSID4026422
MSA
UNII-12EH9M7279
CHEBI:27376
AI3-28532
NSC-3718
CH3SO3H
MFCD00007518
12EH9M7279
DTXCID806422
NSC3718
CE 200-898-6
4-04-00-00010 (référence du manuel Beilstein)
J1.465F
méthanesulfonate d'ammonium
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE (II)
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [II]
Kyselina methansulfonova [tchèque]
CH4O3S
acide métanesulfonique
acide méthanesulfonique
MsOH
acide méthanesulfonique
acide méthylsulfonique
03S
acide méthylsulfonique
acide méthylsulfonique
acide méthane-sulfonique
MeSO3H
acide méthane sulfonique
acide méthanesulfonique
ACIDE LACTIQUE(DL)
CH3SO2OH
H3CSO3H
WLN : WSQ1
Solution d'acide méthanesulfonique
Acide méthanesulfonique, 99,5%
Acide méthanesulfonique, anhydre
CHEMBL3039600
DL-MALICACIDMONOSODIUMSEL
Acide méthanesulfonique (CH3SO3H)
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [MI]
Acide méthanesulfonique, qualité HPLC
Acide méthanesulfonique, >=99,0%
ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [HSDB]
Tox21_201073
AKOS009146947
AT25153
CAS-75-75-2
NCGC00248914-01
NCGC00258626-01
BP-12823
FT-0628287
M0093
M2059
EN300-29198
Acide méthanesulfonique, >=99,0 %, ReagentPlus(R)
Acide méthanesulfonique, pour HPLC, >=99,5% (T)
A934985
Q414168
J-521696
Acide méthanesulfonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
F1908-0093
Z281776238
InChI=1/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3,(H,2,3,4









ACIDE MÉTHANOÏQUE
ACIDE MÉTHANOÏQUE = ACIDE FORMIQUE = ACIDE ANT


Numéro CAS : 64-18-6
Numéro CE : 200-579-1
Numéro E : E236 (conservateurs)
Formule moléculaire : CH2O2 ou HCOOH


L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple et a la formule chimique HCOOH et la structure H-C(=O)-O-H.
L'acide méthanoïque est un intermédiaire important dans la synthèse chimique et se produit naturellement, notamment chez certaines fourmis.
Les esters, les sels et l'anion dérivé de l'acide méthanoïque sont appelés formats.
Industriellement, l'acide méthanoïque est produit à partir de méthanol.


Dans la nature, l'acide méthanoïque se trouve dans la plupart des fourmis et dans les abeilles sans dard du genre Oxytrigona.
Les fourmis des bois du genre Formica peuvent pulvériser de l'acide méthanoïque sur leurs proies ou pour défendre le nid.
La chenille de la teigne du chat (Cerura vinula) vaporisera également de l'acide méthanoïque lorsqu'elle est menacée par des prédateurs.
L'acide méthanoïque se trouve également dans les trichomes de l'ortie (Urtica dioica).


En dehors de cela, l'acide méthanoïque est incorporé dans de nombreux fruits tels que l'ananas (0,21 mg pour 100 g), la pomme (2 mg pour 100 g) et le kiwi (1 mg pour 100 g), ainsi que dans de nombreux légumes, à savoir l'oignon (45 mg pour 100 g), l'aubergine (1,34 mg pour 100 g) et, à des concentrations extrêmement faibles, le concombre (0,11 mg pour 100 g).
L'acide méthanoïque est un composant naturel de l'atmosphère principalement dû aux émissions forestières.


L'acide méthanoïque se présente sous la forme d'un liquide incolore à odeur piquante.
Le point d'éclair de l'acide méthanoïque est de 156 °F.
La densité de l'acide méthanoïque est de 10,2 lb / gal.
L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple, contenant un seul carbone.


L'acide méthanoïque est naturellement présent dans diverses sources, y compris le venin des piqûres d'abeilles et de fourmis, et est un réactif synthétique organique utile.
L'acide méthanoïque est un acide conjugué du formiate.
L'acide méthanoïque est un réactif composé de la substance chimique organique qui clive les protéines en peptides du côté C- ou N-terminal d'un résidu d'aspartate.


Acide méthanoïque (HCO2H), également appelé acide méthanoïque, le plus simple des acides carboxyliques, utilisé dans le traitement des textiles et du cuir.
L'acide méthanoïque a été isolé pour la première fois à partir de certaines fourmis et a été nommé d'après le latin formica, qui signifie «fourmi».
L'acide méthanoïque est fabriqué par l'action de l'acide sulfurique sur le formiate de sodium, qui est produit à partir de monoxyde de carbone et d'hydroxyde de sodium.
La synthèse de l'acide méthanoïque se fait à partir du monoxyde de carbone et de l'hydroxyde de sodium.


L'acide méthanoïque est également préparé sous forme de ses esters par traitement du monoxyde de carbone avec un alcool tel que le méthanol (alcool méthylique) en présence d'un catalyseur.
L'acide méthanoïque n'est pas un acide carboxylique typique; il se distingue par sa force acide, son incapacité à former un anhydride et sa réactivité en tant qu'agent réducteur - une propriété due au groupe ―CHO, qui confère une partie du caractère d'un aldéhyde.


Les esters méthyliques et éthyliques de l'acide méthanoïque sont produits commercialement.
L'acide sulfurique concentré déshydrate l'acide méthanoïque en monoxyde de carbone.
L'acide méthanoïque pur est un liquide incolore et fumant avec une odeur piquante.
L'acide méthanoïque gèle à 8,4 ° C (47,1 ° F) et bout à 100,7 ° C (213,3 ° F).


L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple.
La découverte de s dans les produits de distillation des fourmis est généralement attribuée au scientifique anglais John Gray en 1671, bien qu'il existe des preuves qu'un Samuel Fisher a fait la découverte l'année précédente.
Le nom « formic » vient de formica1, le mot latin pour fourmi et le nom du genre auquel appartiennent de nombreuses fourmis.


Bien que les fourmis et autres insectes produisent des quantités importantes d'acide méthanoïque, la grande production mondiale de ce produit chimique (870 kt en 2021) est réalisée de manière industrielle.
La majeure partie est fabriquée à partir de monoxyde de carbone, soit en le chauffant avec de l'hydroxyde de sodium pour produire du formiate de sodium, qui est ensuite acidifié, soit via la réaction catalysée par une base de CO et de méthanol pour fabriquer du formiate de méthyle, qui est hydrolysé en acide.


L'acide méthanoïque est également un sous-produit majeur de la fabrication de l'acide acétique.
L'acide méthanoïque a une large gamme d'utilisations : dans le tannage du cuir, comme détartrant et produit de nettoyage, comme réducteur chimique, comme conservateur dans l'alimentation animale, et pour la fabrication de ses sels et esters.
La méthode de synthèse de l'acide méthanoïque peut également être inversée pour libérer du CO.


Au premier rang des produits chimiques produits par les insectes, l'acide méthanoïque est produit par les fourmis de la sous-famille des Formicinae (près de 300 espèces) et certaines espèces d'abeilles comme venin contre les prédateurs et comme phéromone pour avertir les autres insectes du danger.
Les fourmis du genre Formica émettent de l'acide méthanoïque lorsqu'elles mordent ou pulvérisent, provoquant une irritation de la peau ou pire chez les humains.
Les fourmis de feu (Solenopsis spp.) causent encore plus de dégâts car leur venin contient des alcaloïdes toxiques.


L'acide méthanoïque est systématiquement nommé acide méthanoïque.
Les noms communs des acides carboxyliques simples proviennent des noms latins ou grecs de leur source.
L'acide méthanoïque, bien que peu utilisé comme solvant, présente un intérêt comme exemple de solvant protique à forte acidité.
L'acide méthanoïque et ses sels sont corrosifs et sensibilisants pour la peau.


L'acide méthanoïque, mieux connu sous le nom d'acide méthanoïque [64-18-6], HCOOH, M r 46,03, est un liquide incolore et corrosif avec une odeur piquante.
L'acide méthanoïque est complètement miscible avec l'eau et de nombreux solvants polaires mais seulement partiellement miscible avec les hydrocarbures.
L'acide méthanoïque tire son nom des fourmis (lat. Formica) dont il a d'abord été obtenu par distillation sèche.
La production mondiale d'acide méthanoïque était d'environ 621 000 t/a en 2012.


L'acide méthanoïque est produit principalement par hydrolyse du formiate de méthyle.
L'autre méthode importante est l'acidolyse des sels de formiate.
L'acide méthanoïque, PF 8,3°C, Eb 100,8°C (à 101,3 kPa), est un liquide incolore, clair et corrosif avec une odeur piquante.
L'acide méthanoïque est l'acide alkylcarboxylique non substitué le plus fort (pK a 3,74).


L'acide méthanoïque (CAS : 64-18-6 ; PubChem ID : 284) est un acide organique incolore de formule HCOOH.
À température ambiante, l'acide méthanoïque a une odeur forte et pénétrante, comme l'acide acétique.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la synthèse chimique comme intermédiaire, cet acide carboxylique simple est miscible dans l'eau et la plupart des solvants organiques et est quelque peu soluble dans les hydrocarbures.


L'acide méthanoïque (HCOOH) est un acide carboxylique naturel, organique et le plus simple.
L'acide méthanoïque est naturellement présent dans le venin de certaines fourmis et abeilles.
Le formiate, la base conjuguée de l'acide méthanoïque, est également présent naturellement dans les fluides corporels suite à un empoisonnement au méthanol.
L'acide méthanoïque est une source d'ion hydrure en chimie organique synthétique, comme dans les réactions d'Eschweiler-Clarke et de Leuckart-Wallach.


L'acide méthanoïque est également un composant utile de la phase mobile dans la chromatographie liquide à haute performance en phase inversée (RP-HPLC) pour les peptides, les protéines et les virus intacts.
L'acide méthanoïque est un liquide caustique incolore à odeur piquante. Le point de fusion de l'acide méthanoïque est de 8,6 ° C et le point d'ébullition est de 100,6 ° C.


L'acide méthanoïque est un intermédiaire important dans la synthèse chimique et se produit naturellement, le plus célèbre dans le venin des piqûres d'abeilles et de fourmis.
L'acide méthanoïque est l'analogue marqué par un isotope de l'acide méthanoïque (F692900).
L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple et a la formule chimique HCOOH.
L'acide méthanoïque est un intermédiaire important dans la synthèse chimique et se produit naturellement, notamment chez certaines fourmis.


L'acide méthanoïque est couramment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière, les industries de transformation du cuir et du textile et est également ajouté aux produits de nettoyage et aux parfums ainsi qu'un agent de conservation et antibactérien efficace qui empêche la réduction de la valeur nutritionnelle.
L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple et forme un liquide avec une odeur piquante à température ambiante.


L'acide méthanoïque est le plus simple et a le poids molaire le plus bas des acides carboxyliques, dans lequel un seul atome d'hydrogène est attaché au groupe carboxyle (HCOOH).
L'acide méthanoïque (appelé systématiquement acide méthanoïque) est l'acide carboxylique le plus simple.


Si un groupe méthyle est attaché au groupe carboxyle, l'acide méthanoïque est l'acide acétique.
L'acide méthanoïque est naturellement présent dans le corps des fourmis et dans les dards des abeilles.
Fonctionnellement, ce n'est pas seulement un acide mais aussi un aldéhyde ; L'acide méthanoïque réagit avec les alcools pour former des esters sous forme d'acide et il est facilement oxydé, ce qui confère une partie du caractère d'un aldéhyde.


L'acide méthanoïque pur est un liquide incolore, toxique, corrosif et fumant, gelant à 8,4 C et bouillant à 100,7 C.
L'acide méthanoïque est soluble dans l'eau, l'éther et l'alcool.
L'acide méthanoïque est préparé commercialement à partir de formiate de sodium avec réaction d'acide sulfurique condensé.


La structure de l'acide méthanoïque implique un atome de carbone ayant une simple liaison avec l'hydrogène, une double liaison avec l'oxygène et une autre simple liaison avec l'oxygène qui est à son tour liée à un atome d'hydrogène.
L'acide méthanoïque est miscible à l'eau et à la plupart des solvants organiques polaires et quelque peu soluble dans les hydrocarbures.
Dans les hydrocarbures et en phase vapeur, l'acide méthanoïque est constitué de dimères à liaison hydrogène plutôt que de molécules individuelles.


En raison de sa tendance à la liaison hydrogène, l'acide méthanoïque gazeux n'obéit pas à la loi des gaz parfaits.
L'acide méthanoïque solide, qui peut être trouvé dans l'un ou l'autre des deux polymorphes, consiste en un réseau effectivement sans fin de molécules d'acide méthanoïque liées par des liaisons hydrogène.
L'acide méthanoïque forme un azéotrope à bas point d'ébullition avec l'eau (% 22,4).


L'acide méthanoïque liquide a tendance à trop cuire.
L'acide méthanoïque (acide formique, HCOOH) est un acide carboxylique liquide incolore, piquant.
L'acide méthanoïque est naturellement présent dans diverses sources, telles que les fourmis piquantes, les orties, les aiguilles de pin et la sueur.
Le plus simple des acides carboxyliques, l'acide méthanoïque peut être produit par l'action de l'acide sulfurique concentré sur le méthanoate de sodium.


L'acide méthanoïque est principalement utilisé comme agent de conservation et antibactérien dans l'alimentation du bétail.
L'acide méthanoïque arrête certains processus de pourriture et permet à l'aliment de conserver sa valeur nutritionnelle plus longtemps.
L'acide méthanoïque est un liquide fumant incolore miscible à l'eau.


En phase vapeur, l'acide méthanoïque est constitué de dimères à liaison hydrogène (voir photo, à droite) plutôt que de molécules individuelles.
La structure de l'acide méthanoïque est simple puisqu'il s'agit du premier acide carboxylique de la série et qu'il contient un seul atome de carbone, ce qui lui donne le nom d'acide méthanoïque.


Dans la phase gazeuse, des écarts importants par rapport à la loi des gaz parfaits résultent de cette liaison hydrogène.
Dans son état liquide et solide, l'acide méthanoïque peut être considéré comme un réseau effectivement infini de molécules liées à l'hydrogène.
Étant le premier de la série des acides carboxyliques, l'acide méthanoïque partage la plupart des mêmes propriétés chimiques et réagit donc avec les alcalis pour former des sels de formiate solubles dans l'eau.


Mais l'acide méthanoïque est unique parmi les acides carboxyliques en ce qu'il réagit avec les alcènes pour former des esters de formiate.
En présence d'acides sulfurique et fluorhydrique, une variante de la réaction de Gatterman-Koch a lieu à la place, et l'acide méthanoïque s'ajoute à l'alcène pour produire un acide carboxylique plus gros.
L'acide méthanoïque est un liquide fumant transparent incolore avec une forte odeur piquante.


L'acide méthanoïque est un acide fort.
L'acide méthanoïque est miscible à l'eau dans n'importe quel rapport et forme un mélange azéotropique au-dessus du point d'ébullition des deux.
L'acide méthanoïque est miscible avec de nombreux solvants organiques, mais insoluble dans les hydrocarbures.
Des réactions de l'acide méthanoïque avec des oxydants puissants peuvent se produire.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
L'acide méthanoïque est utilisé. , Produits pharmaceutiques et chimiques fins, Plastique, résine et caoutchouc, Auxiliaires textiles, Benzoates, Revêtements, Esters, Plâtres, Conservateurs


L'acide méthanoïque est utilisé en mélange avec l'acide citrique ou HCl car seul il est incapable d'éliminer les dépôts d'oxyde de fer.
L'acide méthanoïque est utilisé dans les principaux produits chimiques industriels du groupe des acides monocarboxyliques saturés.
L'acide méthanoïque est utilisé comme agent réducteur pour réduire le bichromate de sodium et de potassium.


L'acide méthanoïque est utilisé.
L'acide méthanoïque est également largement utilisé dans la production de cuir, y compris le tannage (23 % de la consommation mondiale en 2009), et dans la teinture et le finissage des textiles (9 % de la consommation mondiale en 2009) en raison de sa nature acide.


L'acide méthanoïque est utilisé comme coagulant dans la production de caoutchouc et a consommé 6% de la production mondiale en 2009.
L'acide méthanoïque est également utilisé à la place des acides minéraux pour divers produits de nettoyage, tels que le détartrant et le nettoyant pour cuvette de toilettes. Certains esters de formiate sont des arômes et des parfums artificiels.
L'application d'acide méthanoïque a été signalée comme étant un traitement efficace contre les verrues.


L'acide méthanoïque et ses sels sont principalement utilisés dans l'industrie de l'alimentation animale, l'ensilage d'herbe, le tannage du cuir et l'antigivrage.
Les autres applications de l'acide méthanoïque comprennent la teinture et la finition des textiles, les additifs alimentaires, le caoutchouc naturel, les fluides de forage et divers procédés chimiques.
Sous forme diluée, l'acide méthanoïque et les esters de formiate sont utilisés comme arômes artificiels et additifs de parfum.


L'acide méthanoïque est utilisé comme source d'ions hydrure en chimie organique synthétique, composant de phase mobile en HPLC, agent conservateur/antibactérien en agriculture, etc.
En agriculture, l'acide méthanoïque est utilisé comme agent de conservation et antibactérien et par les apiculteurs pour tuer les acariens.
L'acide méthanoïque est utile dans le tannage du cuir, la teinture et la finition des textiles et dans la production de caoutchouc.


L'acide méthanoïque remplace les acides minéraux dans les détartrants et autres produits de nettoyage.
L'acide méthanoïque est couramment utilisé comme agent de conservation et antibactérien dans l'alimentation du bétail.
L'acide méthanoïque est utilisé comme source d'énergie potentielle dans la préparation des piles à combustible.
L'acide méthanoïque est également utilisé dans la synthèse chimique de divers agents anti-inflammatoires et antimicrobiens.


L'acide méthanoïque a de nombreuses applications en tant qu'agent conservateur et antibactérien (notamment dans l'alimentation animale) mais est également un composant majeur dans l'industrie du textile et du cuir.
En laboratoire, l'acide méthanoïque est souvent utilisé dans la HPLC en phase inverse et la synthèse d'autres produits chimiques.
Récemment, l'acide méthanoïque a été un sujet d'intérêt dans le secteur des énergies renouvelables avec une utilisation potentielle dans la fabrication de piles à combustible.


Matériau utile dans les industries de la teinture et du tannage, mais d'autres acides concurrents ont, en règle générale, été moins chers et l'utilisation de l'acide méthanoïque a donc été limitée à quelques cas pour lesquels il présente des avantages particuliers.
L'acide méthanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique et solvant, et comme désinfectant.


L'acide méthanoïque est également utilisé dans le traitement des textiles et des cuirs, la galvanoplastie et la coagulation du caoutchouc latex.
L'acide méthanoïque est utilisé comme détartrant; réducteur de teinture pour les couleurs résistantes à la laine; épiler et repulper les peaux; bronzage; galvanoplastie; latex de caoutchouc coagulant; conservation de l'ensilage et du grain;additif pour la régénération du vieux caoutchouc; solvants de parfum; laques; agent alkylant pour alcools; agent de carboxylation des composés tertiaires.


L'acide méthanoïque est utilisé comme détartrant; réducteur de teinture pour les couleurs résistantes à la laine; épiler et repulper les peaux; bronzage; galvanoplastie; latex de caoutchouc coagulant; conservation de l'ensilage et du grain;additif pour la régénération du vieux caoutchouc; solvants de parfum; laques; agent alkylant pour alcools; agent de carboxylation des composés tertiaires.
L'acide méthanoïque est également utilisé comme intermédiaire pour la production d'une grande variété de produits dans les industries chimiques et pharmaceutiques.


L'acide méthanoïque est utilisé pour produire des insecticides et pour la teinture, le tannage et la galvanoplastie.
L'acide méthanoïque est principalement utilisé pour l'alimentation du bétail en Europe, en tant qu'agent de conservation et antibactérien.
L'acide méthanoïque peut être pulvérisé sur du foin frais ou d'autres ensilages pour arrêter ou retarder certains processus de décomposition.
L'acide méthanoïque permet donc aux aliments de survivre plus longtemps, et l'acide méthanoïque est donc largement utilisé pour conserver les aliments d'hiver pour le bétail.


Dans l'industrie de la volaille, l'acide méthanoïque est parfois ajouté aux aliments pour tuer les bactéries salmonelles.
Certains apiculteurs utilisent également l'acide méthanoïque comme fumigant pour tuer un acarien qui attaque les abeilles.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la teinture et la finition des textiles, le tannage du cuir, les bains de nickelage, la galvanoplastie, la coagulation du latex de caoutchouc, la régénération du vieux caoutchouc, le dépoilage et le repulpage des peaux, ainsi que dans certains décapants de peinture commerciaux.


L'acide méthanoïque est utilisé pour fabriquer des sels métalliques, y compris les formats de nickel, de cadmium et de potassium.
L'acide méthanoïque est utilisé comme solvant pour les parfums et dans la fabrication de laques, de verre, de plastifiants à base de résine vinylique et d'esters de formiate pour l'arôme et le parfum.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la synthèse de l'édulcorant artificiel, l'aspartame.


Par conséquent, l'acide méthanoïque est largement utilisé pour protéger l'alimentation hivernale du bétail.
Dans l'industrie de la volaille, l'acide méthanoïque est également ajouté à l'alimentation pour tuer certaines bactéries.
Grâce à sa structure acide, l'acide méthanoïque est largement utilisé dans la production de cuir et les processus de teinture et de polissage des textiles.
L'acide méthanoïque est utilisé comme coagulant dans la production de caoutchouc.


L'acide méthanoïque est utilisé dans divers produits de nettoyage tels que le détartrant et le nettoyant pour cuvette de toilette.
Les apiculteurs utilisent l'acide méthanoïque comme tueur de tiques contre l'acarien trachéal (Acarapis woodi) et l'acarien Varroa destroyer et l'acarien Varroa jacobsoni.
L'application d'acide méthanoïque devient un traitement efficace contre les verrues.
L'acide méthanoïque peut être utilisé directement dans ses piles à combustible et indirectement dans les piles à hydrogène.


L'acide méthanoïque peut être utilisé comme intermédiaire pour produire de l'isobutanol à partir de microbes à partir de CO2.
L'acide méthanoïque et sa solution aqueuse peuvent dissoudre de nombreux métaux, oxydes métalliques, hydroxydes et sels, et le formiate résultant peut être dissous dans l'eau, de sorte qu'il peut être utilisé comme agent de nettoyage chimique.


L'acide méthanoïque peut être utilisé pour nettoyer les équipements contenant des matériaux en acier inoxydable.
L'acide méthanoïque a une bonne volatilité et s'élimine facilement après le nettoyage, il peut donc être utilisé pour des projets de nettoyage sensibles aux résidus.
Dans la concentration de nettoyage, l'acide méthanoïque est non toxique et inoffensif pour le corps humain, et la corrosion du métal n'est pas aussi forte que celle de l'acide inorganique, c'est donc un agent de nettoyage sûr.


-Agriculture:
L'acide méthanoïque est principalement utilisé comme agent de conservation et antibactérien dans l'alimentation du bétail.
En Europe, l'acide méthanoïque est appliqué sur l'ensilage, y compris le foin frais, pour favoriser la fermentation de l'acide lactique et supprimer la formation d'acide butyrique ; il permet également à la fermentation de se produire rapidement et à une température plus basse, réduisant ainsi la perte de valeur nutritionnelle.
L'acide méthanoïque arrête certains processus de décomposition et permet aux aliments de conserver leur valeur nutritive plus longtemps. Il est donc largement utilisé pour conserver les aliments d'hiver pour le bétail.
Dans l'industrie de la volaille, l'acide méthanoïque est parfois ajouté aux aliments pour tuer la bactérie E. coli.
L'acide méthanoïque est utilisé comme conservateur pour l'ensilage et les (autres) aliments pour animaux qui représentaient 30 % de la consommation mondiale en 2009.
Les apiculteurs utilisent l'acide méthanoïque comme acaricide contre l'acarien trachéal (Acarapis woodi) et l'acarien Varroa destructor et l'acarien Varroa jacobsoni.


-L'acide méthanoïque est utilisé dans l'industrie :
Les fabricants et les chercheurs du secteur industriel ne cessent de proposer de nouvelles idées pour l'utilisation de l'acide méthanoïque.
À l'heure actuelle, l'acide méthanoïque est utilisé comme :
*un intermédiaire pour les préparations de nettoyage, de tannage ou d'acidification,
*un nettoyant utilisé pour nettoyer différents types d'installations industrielles,
*un additif pour graisses,
*un ingrédient de médicaments contre les rhumatismes ou de médicaments vasoconstricteurs,
*un additif pour l'alimentation animale et des fongicides,
*un ingrédient de cosmétiques pour le soin et la régénération du corps.


-Énergie:
L'acide méthanoïque peut être utilisé dans une pile à combustible (il peut être utilisé directement dans les piles à combustible à acide méthanoïque et indirectement dans les piles à combustible à hydrogène).
La conversion électrolytique de l'énergie électrique en combustible chimique a été proposée comme source à grande échelle de formiate par divers groupes.
Le formiate pourrait être utilisé comme aliment pour les bactéries E. coli modifiées pour produire de la biomasse.
Il existe des microbes naturels qui peuvent se nourrir d'acide méthanoïque ou de formiate.
L'acide méthanoïque a été considéré comme un moyen de stockage de l'hydrogène.
Le co-produit de cette décomposition, le dioxyde de carbone, peut être réhydrogéné en acide méthanoïque dans une seconde étape.
L'acide méthanoïque contient 53 g/L d'hydrogène à température ambiante et pression atmosphérique, soit trois fois et demie plus que l'hydrogène gazeux comprimé peut atteindre à une pression de 350 bars (14,7 g/L).
L'acide méthanoïque pur est un liquide avec un point d'éclair de +69 °C, bien supérieur à celui de l'essence (−40 °C) ou de l'éthanol (+13 °C).
Il est possible d'utiliser l'acide méthanoïque comme intermédiaire pour produire de l'isobutanol à partir de CO2 à l'aide de microbes.


-Soudure:
L'acide méthanoïque a une application potentielle dans le brasage.
En raison de sa capacité à réduire les couches d'oxyde, le gaz d'acide méthanoïque peut être soufflé sur une surface d'oxyde afin d'augmenter la mouillabilité de la soudure.


-Chromatographie :
L'acide méthanoïque est utilisé comme modificateur de pH volatil en HPLC et en électrophorèse capillaire.
L'acide méthanoïque est souvent utilisé comme composant de la phase mobile dans les techniques d'analyse et de séparation par chromatographie liquide haute performance (RP-HPLC) en phase inversée pour la séparation de macromolécules hydrophobes, telles que des peptides, des protéines et des structures plus complexes, y compris des virus intacts.
Surtout lorsqu'il est associé à la détection par spectrométrie de masse, l'acide méthanoïque offre plusieurs avantages par rapport à l'acide phosphorique plus traditionnellement utilisé.


-Dans quels secteurs l'acide méthanoïque est-il utilisé ?
*Dans les aliments pour animaux de ferme
*Dans les secteurs de la production de cuir et de textile
*Dans l'industrie du caoutchouc
*Dans les produits de nettoyage
*dans l'industrie apicole
*Dans l'industrie du carburant
*Dans la production d'isobutanol



QU'EST-CE QUE L'ACIDE MÉTHANOÏQUE ET COMMENT EST-IL PRODUIT?
L'acide méthanoïque (en latin : Acidum formicum) est aussi appelé acide méthanoïque ou acide hydrogénocarboxylique.
Avec les acides butyrique et acétique, l'acide méthanoïque appartient au groupe des acides carboxyliques, qui sont les composés chimiques organiques les plus simples formés à partir d'hydrocarbures connus de l'homme.

Il est possible de produire de l'acide méthanoïque par des méthodes tout à fait différentes.
Premièrement, l'acide méthanoïque peut être produit à partir de méthyle et de formamide.
Lorsque le méthanol et le monoxyde de carbone sont combinés en présence d'une base forte, le résultat est le formiate de méthyle, selon l'équation chimique :
CH3OH + CO → HCO2CH3

Dans l'industrie, cette réaction est réalisée en phase liquide à haute pression.
Les conditions de réaction typiques sont de 80 °C et 40 atm.
La base la plus couramment utilisée est le méthylate de sodium.
L'hydrolyse du formiate de méthyle produit de l'acide méthanoïque :
HCO2CH3 + H2O → HCOOH + CH3OH
Une hydrolyse efficace du formiate de méthyle nécessite beaucoup d'eau.

Certaines voies procèdent indirectement, en traitant d'abord le formiate de méthyle avec de l'ammoniac pour donner du formamide, qui est ensuite hydrolysé avec de l'acide sulfurique :
HCO2CH3 + NH3 → HC(O)NH2 + CH3OH
2 HC(O)NH2 + 2H2O + H2SO4 → 2HCO2H + (NH4)2SO4

Un inconvénient de cette méthode est la nécessité d'éliminer le sous-produit de sulfate d'ammonium.
Ce problème a incité certains fabricants à développer des méthodes économes en énergie pour séparer l'acide méthanoïque directement de l'excès d'eau utilisé dans l'hydrolyse.

Des quantités importantes d'acide méthanoïque sont produites comme sous-produit dans la production d'autres produits chimiques.
L'acide méthanoïque peut également être obtenu par oxydation partielle catalytique aqueuse de la biomasse humide par le procédé OxFA.
Un polyoxométalate de type Keggin (H5PV2Mo10O40) est utilisé comme catalyseur homogène pour convertir le sucre, le bois, les vieux papiers ou les cyanobactéries en
Acide méthanoïque et CO2 comme seul sous-produit. Des rendements en acide méthanoïque allant jusqu'à 53 % peuvent être atteints.
En laboratoire, l'acide méthanoïque peut être obtenu par chauffage de l'acide oxalique dans du glycérol et extraction par distillation à la vapeur.
L'acide méthanoïque peut être obtenu par réduction électrochimique du CO.
En raison de la grande quantité de ses fourmis, l'acide méthanoïque peut être produit par biosynthèse.



COMMENT PEUT-ON PRODUIRE DE L'ACIDE MÉTHANOÏQUE ?
La formule chimique de l'acide méthanoïque est HCOOH - c'est un dérivé de :
*une réaction du monoxyde de carbone et du méthanol,
*une réaction du monoxyde de carbone et de l'hydroxyde de sodium ou :
*un résultat du processus d'oxydation des hydrocarbures.
L'acide méthanoïque est produit à partir d'intermédiaires chimiques obtenus dans des conditions de laboratoire.



QUOI D'AUTRE DISTINGUE L'ACIDE MÉTHANOÏQUE ?
D'autres propriétés physiques caractéristiques de l'acide méthanoïque comprennent la solubilité dans l'eau, le benzène et l'alcool éthylique et l'effet corrosif.
L'attention des fabricants de multiples industries est particulièrement attirée sur les propriétés chimiques spécifiques de l'acide méthanoïque, telles que : la capacité à augmenter la vitesse de corrosion de divers matériaux, la conduction électrique ou encore les propriétés fongicides et bactéricides.



PROPRIÉTÉS de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Odeur d'acide méthanoïque à température ambiante, comparable à l'acide acétique apparenté.
L'acide méthanoïque est environ dix fois plus fort que l'acide acétique.
L'acide méthanoïque est miscible à l'eau et à la plupart des solvants organiques polaires, et est quelque peu soluble dans les hydrocarbures.
Dans les hydrocarbures et en phase vapeur, l'acide méthanoïque est constitué de dimères à liaison hydrogène plutôt que de molécules individuelles.
En raison de sa tendance à la liaison hydrogène, l'acide méthanoïque gazeux n'obéit pas à la loi des gaz parfaits.
L'acide méthanoïque solide, qui peut exister dans l'un ou l'autre des deux polymorphes, consiste en un réseau effectivement sans fin de molécules d'acide méthanoïque à liaison hydrogène.
L'acide méthanoïque forme un azéotrope à haut point d'ébullition avec l'eau (22,4 %). L'acide méthanoïque liquide a tendance à surfondre.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES HCOOH de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
L'acide méthanoïque réduit le chlorure mercurique en chlorure mercureux en formant un précipité blanc.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
HCOOH + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + 2HCl + CO2

L'acide méthanoïque réagit avec le pentachlorure phosphorique et forme du chlorure de formyle, du chlorure de phosphoryle et du chlorure d'hydrogène.
HCOOH + PCl5 → HCOCl + POCl3 + HCl
L'acide méthanoïque, comme son nom l'indique, est acide et est capable de transformer le tournesol bleu en tournesol rouge.
L'acide méthanoïque est un donneur de liaison hydrogène.

L'acide méthanoïque contient du carbone et des formes carbonées de liaisons covalentes dans la plupart des cas.
Dans l'acide méthanoïque également, le carbone forme toutes les liaisons covalentes. L'acide méthanoïque ne contient que des liaisons covalentes.
L'acide méthanoïque est capable de réduire le chlorure mercurique en chlorure mercureux qui se traduit par un précipité blanc.
L'équation de la réaction est donnée ci-dessous
HCOOH + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + 2HCl + CO2

L'acide méthanoïque réagit également avec le pentachlorure phosphorique et entraîne la formation de chlorure de formyle, de chlorure de phosphoryle et de chlorure d'hydrogène.
Ci-dessous est la réaction à l'équation.
HCOOH + PCl5 → HCOCl + POCl3 + HCl



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Le nom IUPAC de l'acide méthanoïque est l'acide méthanoïque, comme nous l'avons vu précédemment.
L'acide méthanoïque est le premier membre de la série homologue des acides carboxyliques.
Nous avons donc maintenant vu la structure et le nom IUPAC de l'acide méthanoïque.
L'acide méthanoïque en apparence ressemble à un liquide transparent épais et par son apparence, il est impossible de l'identifier.
Le point de fusion de l'acide méthanoïque n'est pas très élevé.
Le point de fusion de l'acide méthanoïque n'est que de 8,4°C.
Le point d'ébullition de l'acide méthanoïque est légèrement supérieur à celui de l'eau.
Le point d'ébullition de l'acide méthanoïque est de 100,8°C.
L'acide méthanoïque n'est pas un liquide très dense et a une faible densité de 1,22 g/cm³.
Étant donné que l'acide méthanoïque est le premier membre de la série homologue, le poids moléculaire de l'acide n'est pas non plus très élevé.
Le poids moléculaire de l'acide méthanoïque est de 46,03 g/mol.
L'acide méthanoïque a une odeur piquante et irritante caractéristique.
L'acide méthanoïque est soluble et miscible dans l'eau.



RÉACTIONS CHIMIQUES de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Décomposition
L'acide méthanoïque se décompose facilement par déshydratation en présence d'acide sulfurique concentré pour former du monoxyde de carbone et de l'eau :
HCO2H → H2O + CO
Le traitement de l'acide méthanoïque avec de l'acide sulfurique est une source pratique de CO en laboratoire.
En présence de platine, l'acide méthanoïque se décompose en dégageant de l'hydrogène et du dioxyde de carbone.
HCO2H → H2 + CO2
Les catalyseurs solubles au ruthénium sont également efficaces.
De l'hydrogène exempt de monoxyde de carbone a été généré dans une très large plage de pression (1 à 600 bar).



RÉACTIF de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
L'acide méthanoïque partage la plupart des propriétés chimiques des autres acides carboxyliques.
En raison de sa forte acidité, les solutions dans les alcools forment spontanément des esters.
L'acide méthanoïque partage certaines des propriétés réductrices des aldéhydes, réduisant les solutions d'oxydes métalliques en leur métal respectif.
L'acide méthanoïque est une source de groupe formyle, par exemple dans la formylation de la méthylaniline en N-méthylformanilide dans le toluène.
En chimie organique synthétique, l'acide méthanoïque est souvent utilisé comme source d'ion hydrure, comme dans l'Eschweiler-



RÉACTION DE CLARKE :
La réaction d'Eschweiler-Clark
L'acide méthanoïque est utilisé comme source d'hydrogène dans l'hydrogénation par transfert, comme dans la réaction de Leuckart pour fabriquer des amines, et (en solution aqueuse ou dans son azéotrope avec la triéthylamine) pour l'hydrogénation des cétones.



Addition aux alcènes
L'acide méthanoïque est unique parmi les acides carboxyliques dans sa capacité à participer à des réactions d'addition avec des alcènes.
Les acides méthanoïques et les alcènes réagissent facilement pour former des esters de formiate.
En présence de certains acides, y compris les acides sulfurique et fluorhydrique, cependant, une variante de la réaction de Koch se produit à la place, et l'acide méthanoïque s'ajoute à l'alcène pour produire un acide carboxylique plus gros.



ANHYDRIDE D'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Un anhydride formique instable, H(C=O)-O-(C=O)H, peut être obtenu par déshydratation de l'acide méthanoïque avec du N,N'-dicyclohexylcarbodiimide dans l'éther à basse température.



PRODUCTION d'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
En 2009, la capacité mondiale de production d'acide méthanoïque était de 720 000 tonnes (1,6 milliard de livres) par an, réparties à peu près également entre l'Europe (350 000 tonnes ou 770 millions de livres, principalement en Allemagne) et l'Asie (370 000 tonnes ou 820 millions de livres). , principalement en Chine) alors que la production était inférieure à 1 000 tonnes ou 2,2 millions de livres par an sur tous les autres continents.
L'acide méthanoïque est disponible dans le commerce dans des solutions de diverses concentrations entre 85 et 99 p/p %.

Depuis 2009, les plus grands producteurs sont BASF, Eastman Chemical Company, LC Industrial et Feicheng Acid Chemicals, avec les plus grandes installations de production à Ludwigshafen (200 000 tonnes ou 440 millions de livres par an, BASF, Allemagne), Oulu (105 000 tonnes ou 230 millions de livres, Eastman, Finlande), Nakhon Pathom (n/a, LC Industrial) et Feicheng (100 000 tonnes ou 220 millions de livres, Feicheng, Chine).
Les prix de 2010 variaient d'environ 650 €/tonne (équivalent à environ 800 $/tonne) en Europe de l'Ouest à 1250 $/tonne aux États-Unis.
L'acide méthanoïque est un sous-produit de la fabrication de l'acide acétique.

Cependant, la demande industrielle d'acide méthanoïque est plus élevée que ce qui peut être fait à partir de cette voie, de sorte que des voies de production dédiées ont été développées.
Une méthode combine le méthanol et le monoxyde de carbone en présence d'une base forte, telle que le méthylate de sodium, pour produire du formiate de méthyle, selon l'équation chimique :
CH3OH + COHCOOCH3
L'hydrolyse de celui-ci produit de l'acide méthanoïque :
HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH

Du formiate de méthyle et du formamide
Lorsque le méthanol et le monoxyde de carbone sont combinés en présence d'une base forte, le résultat est le formiate de méthyle, selon l'équation chimique :
CH3OH + CO → HCO2CH3
Dans l'industrie, cette réaction est réalisée en phase liquide à haute pression.
Les conditions de réaction typiques sont de 80 °C et 40 atm.
La base la plus utilisée est le méthylate de sodium.

L'hydrolyse du formiate de méthyle produit de l'acide méthanoïque :
HCO2CH3 + H2O → HCOOH + CH3OH
Une hydrolyse efficace du formiate de méthyle nécessite un grand excès d'eau.
Certaines voies procèdent indirectement en traitant d'abord le formiate de méthyle avec de l'ammoniac pour donner du formamide, qui est ensuite hydrolysé avec de l'acide sulfurique :
HCO2CH3 + NH3 → HC(O)NH2 + CH3OH
2 HC(O)NH2 + 2H2O + H2SO4 → 2HCO2H + (NH4)2SO4

Un inconvénient de cette approche est la nécessité d'éliminer le sous-produit de sulfate d'ammonium.
Ce problème a conduit certains fabricants à développer des méthodes économes en énergie pour séparer l'acide méthanoïque de l'eau en excès utilisée dans l'hydrolyse directe.
Dans l'un de ces procédés, utilisé par BASF, l'acide méthanoïque est éliminé de l'eau par extraction liquide-liquide avec une base organique.



NICHE ET VOIES CHIMIQUES OBSOLÈTES :
Sous-produit de la production d'acide acétique
Une quantité importante d'acide méthanoïque est produite comme sous-produit dans la fabrication d'autres produits chimiques.
A une certaine époque, l'acide acétique était produit à grande échelle par oxydation d'alcanes, par un processus qui cogénère d'importants acides méthanoïques.
Cette voie oxydative vers l'acide acétique a perdu de son importance, de sorte que les voies dédiées susmentionnées vers l'acide méthanoïque sont devenues plus importantes.



HYDROGÉNATION du DIOXYDE DE CARBONE :
L'hydrogénation catalytique du CO2 en acide méthanoïque a longtemps été étudiée.
Cette réaction peut être conduite de manière homogène.



OXYDATION de BIOMASSE :
L'acide méthanoïque peut également être obtenu par oxydation partielle catalytique aqueuse de la biomasse humide par le procédé OxFA.
Un polyoxométalate de type Keggin (H5PV2Mo10O40) est utilisé comme catalyseur homogène pour convertir les sucres, le bois, les vieux papiers ou les cyanobactéries en acide méthanoïque et en CO2 comme seul sous-produit.
Des rendements allant jusqu'à 53% d'acide méthanoïque peuvent être atteints.



MÉTHODES DE LABORATOIRE :
En laboratoire, l'acide méthanoïque peut être obtenu par chauffage de l'acide oxalique dans du glycérol et extraction par distillation à la vapeur.
Le glycérol agit comme un catalyseur, car la réaction se déroule à travers un intermédiaire oxalate de glycéryle.
Si le mélange réactionnel est chauffé à des températures plus élevées, il en résulte de l'alcool allylique.
La réaction nette est donc :
C2O4H2 → HCO2H + CO2
Un autre procédé illustratif implique la réaction entre le formiate de plomb et le sulfure d'hydrogène, entraînée par la formation de sulfure de plomb.
Pb(HCOO)2 + H2S → 2HCOOH + PbS



PRODUCTION ÉLECTROCHIMIQUE :
Il a été rapporté que le formiate peut être formé par la réduction électrochimique du CO2 (sous forme de bicarbonate) à une cathode de plomb à pH 8,6 :
HCO−3 + H2O + 2e− → HCO−2 + 2OH−
ou
CO2 + H2O + 2e− → HCO−2 + OH−
Si la charge est du CO2 et que de l'oxygène se dégage à l'anode, la réaction totale est :
CO2 + OH− → HCO−2 + 1/2 O2



MÉTHODES DE FABRICATION D'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
En faisant réagir le formiate de méthyle avec le formamide :
Lors de la réaction du méthanol et du monoxyde de carbone en présence d'une base forte, du formiate de méthyle se forme.
La réaction chimique à la méthode mentionnée ci-dessus est donnée ci-dessous
CH3OH + CO → HCO2CH3

La méthode est également utilisée dans les industries, la réaction est effectuée dans des conditions particulières.
Les conditions typiques pour la progression possible de la réaction sont
température de 80 °C
pression de 40 atm
phase liquide

La base la plus couramment utilisée dans ce procédé est le méthylate de sodium.
L'hydrolyse du formiate de méthyle obtenu donne notre composé souhaité comme produit principal.
Parallèlement à cela, nous obtenons également certains sous-produits.
La réaction de l'hydrolyse se déroule comme suit
HCO2CH3 + NH3 → HC(O)NH2 + CH3OH
2 HC(O)NH2 + 2H2O + H2SO4 → 2HCO2H + (NH4)2SO4
Cependant, la procédure mentionnée ci-dessus présente un inconvénient.
Nous devons éliminer le sulfate d'ammonium qui est un sous-produit de la réaction.



PHOTOSYNTHESE ARTIFICIELLE :
En août 2020, des chercheurs de l'Université de Cambridge ont annoncé une technologie avancée autonome de «feuille photo» qui convertit la lumière du soleil, le dioxyde de carbone et l'eau en oxygène et en acide méthanoïque sans autres apports.



BIOSYNTHESE :
L'acide méthanoïque est nommé d'après les fourmis qui ont des concentrations élevées du composé dans leur venin.
Chez les fourmis, l'acide méthanoïque est dérivé de la sérine via un intermédiaire 5,10-méthyltétrahydrofolate.
La base conjuguée de l'acide méthanoïque, le formiate, est également largement présente dans la nature.
Un dosage de l'acide méthanoïque dans les fluides corporels, conçu pour la détermination du formiate après un empoisonnement au méthanol, est basé sur la réaction du formiate avec la formiate déshydrogénase bactérienne.



L'ACIDE MÉTHANOÏQUE EST-IL UN ACIDE FORT ?
Un acide fort est l'acide méthanoïque qui se dissocie entièrement en solution aqueuse.
Un acide faible est l'acide méthanoïque qui se dissocie partiellement en solution aqueuse.
L'acide méthanoïque (acide méthanoïque, HCOOH) est un acide faible, présent naturellement dans les piqûres d'abeilles et de fourmis.
L'acide méthanoïque était autrefois préparé par la distillation des fourmis.



L'ACIDE MÉTHANOÏQUE EST-IL NOCIF POUR L'HOMME ?
L'acide méthanoïque est un produit chimique désagréable que l'on trouve dans le venin pulvérisé de certaines espèces de fourmis et dans la sécrétion produite par certaines orties.
L'acide méthanoïque est très efficace à faible concentration.
Puisqu'il s'agit d'un matériau antibactérien, les humains utilisent l'acide méthanoïque comme conservateur alimentaire.



QUELLE EST LA SOURCE d'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
L'acide carboxylique le plus simple, avec un carbone dans l'acide méthanoïque.
L'acide méthanoïque existe naturellement de diverses manières, comme le venin des piqûres d'abeilles et de fourmis, et est un précieux réactif synthétique organique.
Dans l'alimentation du bétail, l'acide méthanoïque est principalement utilisé comme agent conservateur et antibactérien.



QUEL EST L'ACIDE MÉTHANOÏQUE OU L'ACIDE ACÉTIQUE LE PLUS ACIDE ?
L'acide méthanoïque n'a pas un tel groupe d'électrons contributeurs, il est donc plus fort que l'acide acétique.
Pour cette raison, l'acide méthanoïque est un acide plus fort que l'acide acétique.
Ce groupe méthyle est un groupe donneur d'électrons qui peut déstabiliser la charge négative de la base conjuguée, c'est pourquoi l'acide acétique est moins acide que l'acide méthanoïque.



COMMENT NEUTRALISEZ-VOUS L'ACIDE MÉTHANOÏQUE ?
Le bicarbonate de soude (NaHCO3) est également utilisé pour la neutralisation des acides, notamment l'acide méthanoïque.
Vous voudriez le neutraliser avec une pâte épaisse d'eau de bicarbonate de sodium (NaHCO3) si vous deviez renverser une solution d'acide méthanoïque sur votre peau ou sur le béton.



MÉTHODE DE PRÉPARATION de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Le monoxyde de carbone désulfuré et comprimé est passé dans un réacteur contenant une solution d'hydroxyde de sodium à 20 % ~ 30 % et mis à réagir à 160 ~ 200 ℃ et 1,4 ~ 1,6 MPa pour former du formiate de sodium, puis un azéotrope acide méthanoïque-eau à 76 % a été obtenu par traitement avec acide sulfurique dilué, qui peut être davantage concentré et raffiné.



HISTORIQUE de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Certains alchimistes et naturalistes savaient que les fourmilières dégagent une vapeur acide dès le XVe siècle.
La première personne à décrire l'isolement de cette substance (par la distillation d'un grand nombre de fourmis) fut le naturaliste anglais John Ray, en 1671.
Les fourmis sécrètent de l'acide méthanoïque à des fins d'attaque et de défense.

L'acide méthanoïque a été synthétisé pour la première fois à partir d'acide cyanhydrique par le chimiste français Joseph Gay-Lussac.
En 1855, un autre chimiste français, Marcellin Berthelot, met au point une synthèse à partir du monoxyde de carbone similaire au procédé utilisé aujourd'hui.
L'acide méthanoïque a longtemps été considéré comme un composé chimique d'intérêt mineur dans l'industrie chimique.
À la fin des années 1960, cependant, des quantités importantes sont devenues disponibles en tant que sous-produit de la production d'acide acétique.
L'acide méthanoïque est maintenant de plus en plus utilisé comme conservateur et antibactérien dans l'alimentation du bétail.

Depuis plus de 600 ans, les naturalistes savaient que les fourmilières dégageaient une vapeur acide.
En 1671, le naturaliste anglais John Ray décrit l'isolement du principe actif.
Pour ce faire, il a collecté et distillé un grand nombre de fourmis mortes, et l'acide qu'il a découvert plus tard est devenu connu sous le nom d'acide méthanoïque du mot latin pour fourmi, formica.

Son nom propre IUPAC est maintenant l'acide méthanoïque.
La première synthèse de l'acide méthanoïque a été réalisée par le chimiste français Joseph Gay-Lussac, qui a utilisé l'acide cyanhydrique comme matière première.
En 1855, un autre chimiste français, Marcellin Berthelot, met au point une synthèse à partir du monoxyde de carbone similaire à celle utilisée aujourd'hui.
L'acide méthanoïque est également présent à l'état naturel dans les orties, et est responsable de la sensation de brûlure au contact de celles-ci.

L'acide méthanoïque se trouve également dans les piqûres et morsures de nombreux insectes, y compris les abeilles et les fourmis, qui l'utilisent comme mécanisme de défense chimique.
Lorsque la fourmi contracte sa glande à venin, l'acide méthanoïque stocké dans cette glande passe dans le dard et est propulsé en jets (jusqu'à un mètre de distance chez certaines espèces !) vers les agresseurs de la fourmi.
Étant donné que l'acide méthanoïque a un pH d'environ 2 à 3, les attaquants s'enfuient généralement ou sont tués.



PARENTS ALTERNATIFS d'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
Point d'éclair : 69 °C (156 °F ; 342 K)
Température d'auto-inflammation : 601 ° C (1114 ° F; 874 K)
Limites d'explosivité : 14–34 % 18–57 % (solution à 90 %)
Formule chimique : CH2O2
Masse molaire : 46,025 g•mol−1
Aspect : Liquide fumant incolore
Odeur : Piquante, pénétrante
Densité : 1,220 g/mL
Point de fusion : 8,4 ° C (47,1 ° F; 281,5 K)
Point d'ébullition : 100,8 ° C (213,4 ° F; 373,9 K)
Solubilité dans l'eau : Miscible
Solubilité : Miscible avec l'éther, l'acétone, l'acétate d'éthyle, le glycérol, le méthanol, l'éthanol
Partiellement soluble dans le benzène, le toluène, les xylènes

log P : −0,54
Pression de vapeur : 35 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa): 3.745
Base conjuguée : Formiate
Susceptibilité magnétique (χ) : −19,90×10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,3714 (20 °C)
Viscosité : 1,57 cP à 268 °C
Structure Forme moléculaire : Planaire
Moment dipolaire : 1,41 D (gaz)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 131,8 J/mol K
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −425,0 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : −2
Poids moléculaire : 46,025

XLogP3-AA : -0,2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 46,005479302
Masse monoisotopique : 46,005479302
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 3
Charge formelle : 0
Complexité : 10,3
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
État physique : liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante
Point de fusion : 8,5 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 100,80 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limite d'explosivité supérieure : 38 %(V)
Limite inférieure d'explosivité : 18 %(V)
Point d'éclair : 49,5 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 528 °C

Température de décomposition : 350 °C -
pH : 2,2 à 10 g/l à 20 °C
Viscosité Viscosité, cinématique: 1,47 mm2/s à 20 °C - Test OCDE
Directive 1141,02 mm2/s à 40 °C
Viscosité, dynamique : 1,8 mPa.s à 20 °C
1141,22 mPa.s à 40 °C
Solubilité dans l'eau à 20 °C : miscible en toutes proportions, (expérimental)
Coefficient de partage : n-octanol/eau log Pow : -2,1 à 23 °C
Pression de vapeur : 171 hPa à 50 °C - Ligne directrice 104 de l'OCDE
Densité : 1,22 g/cm3 à 20 °C - Ligne directrice 109 de l'OCDE
Densité relative : 1,22 à 20 °C - Ligne directrice 109 de l'OCDE
Densité de vapeur relative : 1,59 - (Air = 1.0)
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible

Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Tension superficielle : 71,5 mN/m à 1g/l à 20 °C
Constante de dissociation : 3,7 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 1,59 - (Air = 1.0)
Point d'ébullition : 101 °C (1013 hPa)
Densité : 1,22 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 12 - 38 %(V)
Point d'éclair : 49,5 °C
Point de fusion : 8,5 °C
Valeur pH : 2,2 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 171 hPa (50 °C)
Formule moléculaire : CH2O2

Masse molaire : 46,03
Densité : 1,22 g/mL à 25 °C (lit.)
Point de fusion : 8,2-8,4 °C (lit.)
Point de Boling : 100-101 °C (lit.)
Point d'éclair : 133 °F
Numéro JECFA : 79
Solubilité dans l'eau : MISCIBLE
Solubilité H2O : soluble1g/10 mL, clair, incolore
Pression de vapeur : 52 mm Hg ( 37 °C)
Densité de vapeur : 1,03 (par rapport à l'air)
Apparence : Liquide
Gravité spécifique : 1,216 (20 ℃ /20 ℃ )
Couleur APHA : ≤15



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*Après inhalation :
Air frais.
Appeler immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*Après ingestion :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
*Ingrédients avec paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Chloroprène
Épaisseur de couche minimale : 0,65 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur de couche minimale : 0,6 mm
Temps de passage : 60 min
*Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travail sous hotte.
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de conteneurs métalliques.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE MÉTHANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide formique
Acide méthanoïque
Acide isocarboneux
Acide carbonique
Acide formylique
Acide méthylique
Acide hydrogénocarboxylique
Hydroxy(oxo)méthane
Acide métacarbonoïque
Acide oxocarbinique
Oxométhanol
Oxyde d'hydroxyméthylène
Acide de fourmi
acide formique
Acide méthanoïque
64-18-6
Acide formylique
Acide aminé
Bilorine
Acide hydrogénocarboxylique
Formisoton
myrmicyle
Formira
Collo-bueglatt
Collo-didax
Acide formique
Ajouter-F
Ameisensaure
Acide C1
Numéro de déchet RCRA U123
Esprit d'acide formique
Acide formique (naturel)
Mierenzuur
Formicum acide
Kwas métaniowy
Acide formique
HCOOH
Ameisensaure
CCRIS 6039
Sybest
Code chimique des pesticides EPA 214900
AI3-24237
N° de déchet RCRA U123
UN1779
Acide formique, dimère
Monomère d'acide méthanoïque
HCO2H
MFCD00003297
Durcisseur Wonderbond M 600L
0YIW783RG1
CHEBI:30751
aminer
formylate
méthanoate
Acide formique [UN1779]
Acide formique, 88 %
0,1 % AG dans l'eau
carboxylate d'hydrogène
0,1% AG dans l'eau,
0,1 % de FA dans l'ACN
0,1% AG dans l'ACN,
0,1 % d'acide formique dans l'eau (v/v)
14523-98-9
0,1 % d'acide formique dans l'acétonitrile (v/v)
HSDB 1646
EINECS 200-579-1
UNII-0YIW783RG1
Amasil
acide forrnique
acide méthoïque
acides icosatriénoïques
acides eicosatriénoïques
acide gras 20:3
acide gras 26:0
Acide formique, naturel
H-COOH
Acide formique, qualité ACS
bmse000203
CE 200-579-1
Acide formique, 95-97 %
Acide formique, qualité LC/MS
Acide formique (qualité parfumée)
Acide formique, AR, >=90%
Acide formique, AR, >=98%
Acide formique, LR, >=85 %
Acide formique, LR, >=98%
FORMICUM ACIDUM [HPUS]CHEMBL116736
Acide formique, pur, >=85%
Acide formique (qualité industrielle)
DTXSID2024115
CHEBI:36036
CHEBI:191874
ACIDE FORMIQUE
AMY11055
BCP23013
Ampoules d'acide formique (qualité LCMS)
Acide formique, >=95%, FCC, FG
Acide formique, qualité technique, 85 %
Acide formique 88 % de qualité réactif ACS
Acide formique, réactif ACS, >=96%
STL264243
Acide formique, qualité réactif, >=95%
COMPOSANT VARROMED ACIDE FORMIQUE
AKOS000269044
Solution d'acide formique, 1,0 M dans l'eau
Acide formique, réactif ACS, 88-91 %
Eau avec 0,1 % d'acide formique (v/v)
GCC-266004
DB01942
ONU 1779
Acide formique, réactif ACS, >=96.0%
COMPOSANT D'ACIDE FORMIQUE DE VARROMED
NCGC00248718-01
BP-21436
E236
DB-029851
C20:3
F0513
F0654
Acide formique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide formique, qualité spéciale JIS, >= 98,0 %
Acide formique, qualité réactif Vetec(TM), 95 %
FT-0626533
FT-0626535
FT-0626537
FT-0668804
C00058
Acide formique, SAJ premier grade, 88,0-89,5 %
Solution d'acide formique, BioUltra, 1,0 M dans H2O
A834666
Q161233
Acide formique, pa, réactif ACS, 98,0-100,0 %
J-521387
Q27110013
F1908-0082
Ajouter-F
Formira
Bilorine
myrmicyle
Mierenzuur
Formisoton
Acide formique
Acides formiques
acidoformico
Acide formique
kwasmetaniowy
acideformique
Ameisensaure
Acide formique
Collo-bueglatt
acide méthanoïque
Kwas métaniowy
Kyselina mravenci
acideformique
Acide formique Ameisensure
Acide hydrogénocarboxylique

ACIDE MYRISTIQUE (C14)

L'acide myristique, également connu sous le nom de C14:0 (ce qui indique qu'il s'agit d'un acide gras comportant 14 atomes de carbone et sans doubles liaisons), est un acide gras saturé.
Sa formule chimique est CH3(CH2)12COOH.
L'acide myristique (C14) est classé parmi les acides gras à longue chaîne en raison de sa chaîne hydrocarbonée relativement longue.
L'acide myristique, de formule chimique CH3(CH2)12COOH, est un acide gras saturé connu pour sa chaîne hydrocarbonée à 14 carbones.

Numéro CAS : 544-63-8
Numéro CE : 208-875-2

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APPLICATIONS


L'acide myristique (C14) trouve des applications dans l'industrie de la fabrication du savon, contribuant à la dureté et aux propriétés moussantes des formulations de savons.
En tant qu'ingrédient clé des crèmes et mousses à raser, l'acide myristique améliore la stabilité et la texture de ces produits.
Dans les formulations cosmétiques, l'acide myristique sert d'émollient, procurant une sensation douce et luxueuse aux crèmes, lotions et rouges à lèvres.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de nettoyants pour le visage, où ses propriétés nettoyantes aident à éliminer les impuretés de la peau.
L'acide myristique (C14) est un ingrédient courant dans les produits de soins capillaires, tels que les shampooings et les revitalisants, contribuant à leur texture et à leurs capacités nettoyantes.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide myristique est présent dans certaines graisses et huiles, influençant la texture et la saveur du chocolat et d'autres confiseries.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la synthèse de tensioactifs, qui sont utilisés dans les détergents et les produits de nettoyage.
L'acide myristique (C14) est crucial dans la production de l'huile de muscade, où il contribue à l'arôme distinctif de cette épice.

L'acide myristique (C14) joue un rôle dans la synthèse de certains produits pharmaceutiques et parfums, servant de précurseur à divers composés.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la formulation des baumes à lèvres, apportant hydratation et texture lisse pour protéger les lèvres.

Composant essentiel à la fabrication des bougies, l'acide myristique contribue à la solidité et aux caractéristiques de combustion de la cire.
Dans l'industrie laitière, l'acide myristique se trouve dans le lait et le fromage, influençant la saveur et la composition nutritionnelle.
L'acide myristique est utilisé dans la production de margarine, contribuant à la texture et à la tartinabilité de ce substitut du beurre.

L'acide myristique (C14) est un ingrédient clé dans la formulation de certains antisudorifiques et déodorants, contribuant à la stabilité et à la texture du produit.
L'inclusion d'acide myristique (C14) dans les huiles de massage améliore leurs propriétés glissantes et hydratantes lors des soins corporels.
Dans la synthèse des composés aromatiques, l'acide myristique contribue au profil gustatif global de certains produits alimentaires et boissons.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de bougies, contribuant à la dureté et aux caractéristiques de combustion de la cire.
La compatibilité de l'acide myristique (C14) avec d'autres acides gras en fait un composant polyvalent dans la création de produits cosmétiques et de soins personnels.
Dans l’industrie pharmaceutique, l’acide myristique est utilisé dans la formulation de certains médicaments et traitements topiques.

L'acide myristique (C14) se trouve dans certains compléments alimentaires, où il peut contribuer à l'apport global en acides gras.
L'acide myristique (C14) est présent dans certains insectifuges, contribuant à la stabilité et à l'efficacité de la formulation.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la création de savons spéciaux, contribuant à leurs textures et propriétés uniques.

Dans la formulation des lubrifiants, l’acide myristique sert de composant pour améliorer les performances globales du produit.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certains revêtements industriels, où ses propriétés contribuent à la formation du film et à la stabilité.
L'acide myristique (C14) continue de trouver des applications dans divers processus industriels, démontrant sa polyvalence dans divers domaines.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certaines capsules et comprimés pharmaceutiques, contribuant ainsi à leur stabilité globale.
Dans l'industrie textile, l'acide myristique est utilisé dans les assouplissants textiles, contribuant au toucher doux et lisse des textiles.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la formulation de certains lubrifiants industriels, renforçant leurs propriétés lubrifiantes.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la création de bougies spéciales, où il influence les caractéristiques de combustion et le parfum.
Dans l'industrie des peintures et revêtements, l'acide myristique peut être utilisé pour modifier les propriétés rhéologiques de certaines formulations.

L'acide myristique (C14) entre dans la création de certains biocarburants, contribuant à la composition globale et à la stabilité du carburant.
L'acide myristique (C14) se trouve dans certaines crèmes et onguents pour la peau, contribuant à leur texture et à leurs effets hydratants.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la fabrication de certains plastifiants, contribuant à la flexibilité des plastiques.
L'acide myristique (C14) est présent dans la formulation de certains parfums et eaux de Cologne, contribuant à leur profil olfactif global.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la synthèse de certains arômes et parfums, conférant des notes uniques et désirables au produit final.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de traitements pour le cuir, contribuant à l'assouplissement et au conditionnement de la maroquinerie.
Dans la création de certains adhésifs, l’acide myristique peut être utilisé pour améliorer les propriétés adhésives et la durabilité.

L'acide myristique (C14) est présent dans certains polymères biosourcés, influençant leurs propriétés mécaniques et thermiques.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la synthèse de certains inhibiteurs de corrosion, contribuant à la protection des métaux contre la corrosion.
L'acide myristique (C14) entre dans la formulation de certains insecticides, contribuant ainsi à l'efficacité du produit antiparasitaire.
Lors de la création de cires spéciales, l'acide myristique influence les caractéristiques de dureté et de fusion de la cire.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la fabrication de certaines bougies aux propriétés thérapeutiques, contribuant aux pratiques d'aromathérapie.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la création de certains fluides de coupe industriels, contribuant à la lubrification et au refroidissement des outils de coupe.

L'acide myristique (C14) peut être présent dans la formulation de certains plastiques biosourcés, contribuant à leur biodégradabilité.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certains carburants d'origine biologique, contribuant à la composition globale et au contenu énergétique.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la création de certains détergents biodégradables, contribuant à leur efficacité nettoyante.
Dans l'industrie textile, l'acide myristique est utilisé dans les processus de teinture des tissus pour améliorer l'absorption de certains colorants.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certains polymères d'origine biologique, contribuant à leur durabilité globale.

L'acide myristique (C14) est présent dans certains cosmétiques naturels, où il peut contribuer à la texture de la formulation et aux propriétés revitalisantes de la peau.
L'acide myristique (C14) continue de trouver des applications en recherche et développement, démontrant son potentiel dans des domaines et technologies émergents.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la formulation de certains produits pharmaceutiques vétérinaires, contribuant à leur stabilité et leur efficacité.
Dans la production de bougies spéciales, l'acide myristique améliore la dispersion du parfum et les caractéristiques de combustion de la cire.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la création de certains plastiques d'origine biologique, contribuant à leur intégrité structurelle et à leur biodégradabilité.
L'acide myristique trouve une application dans la synthèse de certains antioxydants, contribuant à la conservation de certains produits.

Dans la fabrication de certains polymères biosourcés, l’acide myristique influence leurs propriétés mécaniques et leur biocompatibilité.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certaines encres spécialisées, contribuant à la stabilité et à la consistance de l'encre.

L'acide myristique (C14) se retrouve dans la formulation de certains agents nettoyants biodégradables, contribuant à leurs propriétés écologiques.
Dans la formulation de certains produits capillaires, l'acide myristique contribue aux effets conditionneurs et démêlants des cheveux.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certains lubrifiants d'origine biologique, contribuant à leurs propriétés lubrifiantes et antifriction.

L'acide myristique (C14) peut être utilisé dans la synthèse de certains polymères biosourcés utilisés dans les implants médicaux.
Dans la fabrication de certains adhésifs, l’acide myristique contribue à la force adhésive et à la durabilité du produit final.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la production de certains plastifiants d'origine biologique, améliorant la flexibilité de certaines matières plastiques.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la synthèse de certains solvants biosourcés, contribuant à leur respect de l'environnement.
Lors de la création de certains revêtements biosourcés, l'acide myristique peut influencer la durabilité et les propriétés protectrices du revêtement.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la formulation de certains détergents biosourcés, contribuant à leur efficacité nettoyante.
L'acide myristique (C14) se trouve dans certaines peintures biosourcées, où il peut contribuer à la viscosité et à la stabilité de la peinture.
L'acide myristique (C14) peut être présent dans la formulation de certains tensioactifs d'origine biologique, contribuant à leurs propriétés émulsifiantes.

Dans la création de certains biocarburants, l’acide myristique peut contribuer au contenu énergétique global du carburant.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la synthèse de certains polyols d'origine biologique, qui entrent dans la production de mousses de polyuréthane.

L'acide myristique (C14) est utilisé dans la création de certains émollients d'origine biologique, contribuant aux propriétés hydratantes des produits de soin.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la formulation de certains assouplissants textiles d'origine biologique, contribuant à la douceur des tissus.

Dans la fabrication de certains adjuvants d’origine biologique, l’acide myristique peut contribuer à l’efficacité des pesticides agricoles.
L'acide myristique (C14) est utilisé dans la synthèse de certains films plastiques d'origine biologique, utilisés dans les matériaux d'emballage.

L'acide myristique (C14) entre dans la formulation de certains fluides hydrauliques d'origine biologique, contribuant à leurs propriétés lubrifiantes.
L'acide myristique (C14) peut être présent dans la formulation de certains conservateurs cosmétiques biosourcés, contribuant à la stabilité du produit.



DESCRIPTION


L'acide myristique, également connu sous le nom de C14:0 (ce qui indique qu'il s'agit d'un acide gras comportant 14 atomes de carbone et sans doubles liaisons), est un acide gras saturé.
Sa formule chimique est CH3(CH2)12COOH.
L'acide myristique (C14) est classé parmi les acides gras à longue chaîne en raison de sa chaîne hydrocarbonée relativement longue.
L'acide myristique, de formule chimique CH3(CH2)12COOH, est un acide gras saturé connu pour sa chaîne hydrocarbonée à 14 carbones.

L'acide myristique (C14) est un solide à température ambiante, caractérisé par un aspect cristallin blanc.
Affichant une légère odeur, l’acide myristique contribue au parfum distinctif trouvé dans les sources naturelles telles que la muscade.

L'acide myristique (C14) est un composant clé de diverses graisses et huiles, notamment l'huile de coco et l'huile de palmiste, qui ajoute à leur composition nutritionnelle.
Le point de fusion de l'acide myristique (C14), autour de 54 à 55°C, le fait se solidifier à des températures ambiantes typiques.

L'acide myristique (C14) est crucial dans la production de savon, où il confère dureté et propriétés nettoyantes au produit final.
Dans les formulations cosmétiques, l'acide myristique contribue à une texture lisse, améliorant l'étalement des crèmes et lotions.

Présent en quantité importante dans les matières grasses laitières, l’acide myristique intervient dans la composition de certains fromages et produits laitiers.
Sa présence dans des sources naturelles contribue à la texture riche et crémeuse de certains aliments, comme le chocolat.

L'acide myristique (C14) est souvent utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers produits chimiques utilisés dans les industries pharmaceutique et des parfums.
Avec sa structure à 14 carbones, l'acide myristique est considéré comme un acide gras à longue chaîne, influençant ses effets physiologiques sur l'organisme.
L'acide myristique (C14) est un composant essentiel des membranes cellulaires, contribuant à leur intégrité structurelle et à leur fluidité.

L'acide myristique (C14) fait partie de l'équilibre complexe des acides gras dans le corps humain, ayant un impact sur les processus métaboliques et le stockage d'énergie.
Dans la muscade, l'acide myristique ajoute non seulement à l'arôme de l'épice, mais contribue également à son profil aromatique.

Les sources alimentaires d'acide myristique comprennent certaines huiles, viandes et produits laitiers, où il est présent à des concentrations variables.
Sa structure chimique et ses propriétés rendent l'acide myristique adapté à la synthèse de tensioactifs et d'émulsifiants.

Consommé avec modération, l’acide myristique peut faire partie d’une alimentation équilibrée, apportant une source d’énergie à l’organisme.
En raison de son rôle dans les formulations de savons, l’acide myristique est utilisé depuis des siècles dans les procédés traditionnels de fabrication du savon.

L'incorporation d'acide myristique dans les produits de soin contribue à obtenir une sensation luxueuse, contribuant à leur attrait sensoriel.
En tant qu'acide gras saturé, l'acide myristique manque de doubles liaisons dans sa chaîne hydrocarbonée, ce qui a un impact sur sa stabilité chimique.

La compatibilité de l'acide myristique (C14) avec d'autres acides gras et huiles en fait un ingrédient polyvalent dans la formulation de divers produits.
Dans le corps humain, l’acide myristique intervient dans la synthèse de certaines hormones, impactant les fonctions physiologiques.
La présence de l'acide gras dans les huiles naturelles contribue à leur stabilité globale et à leur résistance au rancissement.

L'acide myristique (C14) doit son nom à la plante muscade, Myristica fragrans, où il a été identifié et isolé pour la première fois.
Reconnu pour son rôle dans les processus industriels et biologiques, l'acide myristique continue d'être un composant précieux dans diverses applications.



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : CH3(CH2)12COOH
Formule moléculaire : C14H28O2
Poids moléculaire : environ 228,37 g/mol
Nom IUPAC : Acide tétradécanoïque
Nom commun : Acide myristique


Propriétés physiques:

État physique : Solide à température ambiante
Aspect : Blanc, cristallin
Odeur : Légère odeur
Point de fusion : environ 54 à 55 °C (129 à 131 °F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : Varie selon la forme ; environ 0,862 g/cm³ à 25°C
Solubilité dans l'eau : Insoluble
Solubilité dans d'autres solvants : Soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol et l'éther
Coefficient de partage (Log P) : estimé à environ 6,35


Propriétés chimiques:

Acidité (pKa) : environ 4,88



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si de l'acide myristique est inhalé et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez immédiatement la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si les symptômes persistent ou s'aggravent, consultez immédiatement un médecin. Fournir des informations sur l’exposition.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si l'acide myristique entre en contact avec la peau, retirez immédiatement les vêtements contaminés.

Laver soigneusement la peau :
Lavez la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau et de savon.
Utilisez un savon doux pour éviter les irritations cutanées.

Consulter un médecin :
En cas d'irritation, de rougeur ou d'autres effets indésirables, consultez un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
Si l'acide myristique entre en contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes.

Retirer les lentilles de contact :
Si elles sont facilement amovibles, retirez les lentilles de contact pendant le processus de rinçage.

Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou la douleur persistent après le rinçage.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Si de l'acide myristique est ingéré, ne faites pas vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.

Rincer la bouche :
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur la substance ingérée.


Conseils généraux de premiers secours :

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez toujours un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation de l'acide myristique.

Contacts d'urgence :
Assurez-vous que les numéros de téléphone d’urgence des professionnels de la santé et des services antipoison sont facilement disponibles.

Évaluation médicale :
Même si les symptômes semblent mineurs, consultez un médecin après toute exposition à l'acide myristique pour exclure tout effet potentiel à long terme.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection, pour minimiser le contact avec la peau et l'exposition oculaire.
Utiliser une protection respiratoire si vous manipulez de l'acide myristique dans des conditions où une exposition aéroportée est possible.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations d'acide myristique en suspension dans l'air.
Évitez d'inhaler les vapeurs ou la poussière.
Utilisez des contrôles techniques pour minimiser l’exposition.

Évitez les contacts :
Évitez le contact avec la peau et l'exposition des yeux.
En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours mentionnées précédemment.

Procédures de manipulation sécuritaire :
Suivez les procédures standard de laboratoire pour la manipulation des produits chimiques.
Utilisez des outils tels que des spatules ou des pipettes pour manipuler l'acide myristique plutôt qu'à mains nues.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, suivre les procédures d'intervention appropriées en cas de déversement.
Utiliser des matériaux absorbants pour contenir et nettoyer les petits déversements.
Pour les déversements plus importants, consultez le personnel d’intervention en matière de matières dangereuses.

Évitez les matériaux incompatibles :
Gardez l'acide myristique à l'écart des matières incompatibles, telles que les agents oxydants puissants.


Stockage:

Récipient:
Conservez l'acide myristique dans des récipients bien scellés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec les informations de danger appropriées.

Température:
Conservez l'acide myristique dans un endroit frais et sec. Gardez-le à l'écart de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Maintenir les températures de stockage conformément aux spécifications du produit chimique.

Ventilation:
Assurez-vous que les zones de stockage sont bien ventilées pour éviter l’accumulation de vapeurs.

Séparation des incompatibles :
Conservez l'acide myristique à l'écart des substances incompatibles, telles que les acides forts, les bases et les agents oxydants.

Précautions d'emploi:
Mettre en œuvre des mesures pour prévenir les déversements accidentels et les fuites pendant le stockage.

Prévention d'incendies:
Gardez l'acide myristique loin des sources d'inflammation.
Il n'est pas hautement inflammable, mais des précautions doivent être prises pour éviter les incendies.

Séparation du stockage :
Séparez l’acide myristique des produits chimiques incompatibles pour éviter des réactions potentielles.

Contrôle d'accès:
Limitez l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Affichez des panneaux et des étiquettes d’avertissement appropriés.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité d’équipements d’urgence, tels que des douches oculaires et des extincteurs, à proximité des zones d’entreposage.

Inspection régulière :
Inspectez régulièrement les conditions de stockage, y compris les conteneurs et les zones environnantes, pour identifier et résoudre rapidement tout problème.
ACIDE n-DODÉCANOÏQUE
L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide N-dodécanoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide N-dodécanoïque est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP- 27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, -260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide 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ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, FEMA NO. 2614, HSDB 6814, HYDROFOL ACID 1255, HYDROFOL ACID 1295, HYSTRENE 9512, NEO-FAT 12-43, PHILACID 1200, PRIFRAC 2920, WECOLINE 1295, acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, AC-16451, AC1L1GY2, , AKOS000277433, Aliphat N° 4, CH3-[CH2]10-COOH, acides gras d'huile de coco, DAO, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), Dodécanoate, Acide dodécanoïque (laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique ), Acide dodécoïque, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide hydrofol 1255, Acide hydrofol 1295, Hystrene 9512, I04-1205, L-ALFA-LYSOPHOSPHATIDYLCHOLINE, LAUROYL, L0011, LAP, LAU, Acide laurique , pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, Philacid 1200, Prifrac 2920, SMR001253907, ST023796, Acide Undécane-1-carboxylique, Univol U-314, Acide vulvique, Wecoline 1295, [2-((1-OXODODECANOXY-(2-HYDROXY-3-PROPANYL))-PHOSPHONATE-OXY)-ETHYL]-TRIMETHYLAMMONIUM, n-Dodecanoate, acide n-Dodecanoïque, nchembio.364-comp10 , Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, Neo-fat 12, Aliphat no. 4, Abl, Acide dodécylique, Acide laurique, Acide laurostéarique, Neo-fat 12-43, Ninol aa62 extra, Univol u-314, Acide vulvique, Acide 1-undécanecarboxylique, Acide duodécylique, C-1297, Acides gras d'huile de coco, Hydrofol acide 1255, acide Hydrofol 1295, Wecoline 1295, acide dodécoïque, Hystrene 9512, Lunac L 70, acide duodécyclique, Emery 650, n-dodécanoate, Philacid 1200, Prifrac 2920, acide undécane-1-carboxylique, C-1297, acide dodécanoïque, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide ndodécanoïque, acide Hydrofol 1255, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, acide laurostéarique, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, acide 1-undécanecarboxylique, acide vulvique, Wecoline 1295, Acide dodécoïque, acide duodécyclique, Edenor C 1298-100, Emery 650, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Laurostéarate, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Ninol AA62 extra, Nissan naa 122, Philacid 1200 , Prifac 2920, Prifrac 2920, Univol U 314, Vulvate, Acide vulvique, Wecoline 1295, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, Dodécylate, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécylique, Acide laurostéarique, Acide n-dodécanoïque, Undécane-1- acide carboxylique, LAP, LAU, DAO, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, aliphat no. 4, néo-graisse 12, 143-07-7, 205-582-1, ACIDE 1-UNDÉCANECARBOXYLIQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], ACIDE DODÉCOÏQUE, FEMA NO. 2614, LAURATE, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC], ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], ACIDE LAURIQUE [MI], ACIDE LAURIQUE [USP-RS], ACIDE LAURIQUE [WHO-DD], ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, NSC-5026, acide dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide N-dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide N-dodécanoïque sont appelés laurates.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide N-dodécanoïque, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide N-dodécanoïque est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide N-dodécanoïque est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide N-dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide N-dodécanoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide n-dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide N-dodécanoïque se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide N-dodécanoïque signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide N-dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide N-dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide N-dodécanoïque liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.



L'acide N-dodécanoïque est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide N-dodécanoïque, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide N-dodécanoïque augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide N-dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide N-dodécanoïque, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide N-dodécanoïque est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide N-dodécanoïque est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide N-dodécanoïque est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide N-dodécanoïque sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide N-dodécanoïque dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide N-dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide n-dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide N-dodécanoïque, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide N-dodécanoïque est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide N-dodécanoïque dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide N-dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide N-dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide N-dodécanoïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide N-dodécanoïque est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide N-dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide N-dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide N-dodécanoïque est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide N-dodécanoïque se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide N-dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide N-dodécanoïque sont appelés laurates.


L'acide N-dodécanoïque est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide N-dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide N-dodécanoïque, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide N-dodécanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide N-dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide N-dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L’acide N-dodécanoïque est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide N-dodécanoïque inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide N-dodécanoïque se lie également au phosphate dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide N-dodécanoïque agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide N-dodécanoïque a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide N-dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide N-dodécanoïque est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide N-dodécanoïque seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide N-dodécanoïque, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide N-dodécanoïque.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide N-dodécanoïque pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide N-dodécanoïque sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide N-dodécanoïque est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide N-dodécanoïque contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide N-dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide N-dodécanoïque sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide N-dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide N-dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide N-dodécanoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide N-dodécanoïque se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide N-dodécanoïque, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide N-dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Autrement, l'acide N-dodécanoïque est relativement rare.
L'acide N-dodécanoïque augmente le cholestérol sérique total, ce qui est le plus élevé parmi tous les acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l'acide N-dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total : HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide N-dodécanoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide N-dodécanoïque est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide N-dodécanoïque a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de coco.
L'acide N-dodécanoïque induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide N-dodécanoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide N-dodécanoïque dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide N-dodécanoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide N-dodécanoïque sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide N-dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile ou de savon gras et doux de baie de noix de coco.
L'acide N-dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre, graines de pastèque, prune et noix de macadamia.


L'acide N-dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide N-dodécanoïque est un composé faiblement acide.


L'acide N-dodécanoïque réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide N-dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».


L'acide N-dodécanoïque est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide N-dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide N-dodécanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide N-dodécanoïque est un composé potentiellement toxique.
L'acide N-dodécanoïque a la formule chimique C12H24O2.
L'acide N-dodécanoïque se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide N-dodécanoïque est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide N-dodécanoïque se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide N-dodécanoïque est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide N-dodécanoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide N-dodécanoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide N-dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide N-dodécanoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
Le rejet dans l'environnement de l'acide N-dodécanoïque peut résulter d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide N-dodécanoïque sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et carton). produits, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, produits textiles et tissus, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, élimination des déchets intérieurs). des peintures).


L'acide N-dodécanoïque peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide N-dodécanoïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide N-dodécanoïque est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide N-dodécanoïque comme médicament.
Les gens utilisent l’acide N-dodécanoïque pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide N-dodécanoïque sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


De plus, l’acide N-dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide N-dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, cosmétiques et produits de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide N-dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur les sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide N-dodécanoïque sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants. et les graisses et les produits de traitement des textiles et les colorants.


Les applications industrielles de l'acide N-dodécanoïque et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant de résines alkydes, d'agents mouillants, d'accélérateur et d'adoucissant pour le caoutchouc, de détergents et d'insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide N-dodécanoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide N-dodécanoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide N-dodécanoïque : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide N-dodécanoïque est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide N-dodécanoïque est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide N-dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide N-dodécanoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide N-dodécanoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide N-dodécanoïque est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide N-dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide N-dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide N-dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide N-dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide N-dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide N-dodécanoïque est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide N-dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide N-dodécanoïque le plus couramment utilisé à cette fin.
Étant donné que l'acide N-dodécanoïque possède une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide N-dodécanoïque de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide N-dodécanoïque d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide N-dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide N-dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide N-dodécanoïque est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide N-dodécanoïque a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide N-dodécanoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide N-dodécanoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide N-dodécanoïque est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide N-dodécanoïque a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide N-dodécanoïque peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide N-dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide N-dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide N-dodécanoïque réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide N-dodécanoïque est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l’acide n-dodécanoïque sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide n-dodécanoïque et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domphène). ).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide N-dodécanoïque a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide hn-dodécanoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide N-dodécanoïque est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide N-dodécanoïque peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide N-dodécanoïque est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide N-dodécanoïque est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide N-dodécanoïque est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide N-dodécanoïque fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide N-dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


Le rejet dans l'environnement de l'acide N-dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide N-dodécanoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide N-dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide N-dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide N-dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide N-dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide N-dodécanoïque peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide N-dodécanoïque est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide N-dodécanoïque avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide N-dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


-Utilisations de l'acide N-dodécanoïque dans le parfum :
L'acide N-dodécanoïque est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide N-dodécanoïque utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide N-dodécanoïque :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide N-dodécanoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide N-dodécanoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide N-dodécanoïque est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L’ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide N-dodécanoïque est relativement rare.
L'acide N-dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide N-dodécanoïque est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide N-dodécanoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Autrement, l'acide N-dodécanoïque est relativement rare.
L'acide N-dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide N-dodécanoïque se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide N-dodécanoïque soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n’a été observé lorsque l’acide N-dodécanoïque a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide N-dodécanoïque, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide N-dodécanoïque sont absorbés par celle-ci.
L'acide N-dodécanoïque induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide N-dodécanoïque augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide N-dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide N-dodécanoïque sur l'évolution des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide N-dodécanoïque) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide N-dodécanoïque peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide N-dodécanoïque est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide N-dodécanoïque est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide N-dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide N-dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide N-dodécanoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide N-dodécanoïque.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide n-dodécanoïque comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide n-dodécanoïque.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide N-Dodécanoïque, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide n-Dodécanoïque avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide N-dodécanoïque existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide N-dodécanoïque peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide n-dodécanoïque est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide n-dodécanoïque.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D’ARÔME DE L’ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS gustatives DE L’ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide N-dodécanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE N-DODÉCANOÏQUE :
L'acide N-dodécanoïque est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide N-dodécanoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE n-DODÉCANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE NICOTINIQUE
L'acide nicotinique, également connu sous le nom de niacine ou vitamine B3, est un cristal blanc ou une poudre cristalline, inodore ou a une légère odeur, un léger goût aigre.
L'acide nicotinique est facilement soluble dans l'eau chaude, l'éthanol chaud, l'eau alcaline, le propylène glycol et le chloroforme.
L'acide nicotinique est amphotère et forme des sels avec des acides ainsi que des bases.

Numéro CAS: 59-67-6
Formule moléculaire: C6H5NO2
Poids moléculaire: 123.11
Numéro EINECS: 200-441-0

L'acide nicotinique peut produire une variété d'effets indésirables, selon l'apport et la santé du consommateur.
La réaction de rinçage de la peau produite par l'acide nicotinique est reconnue depuis plus de 70 ans.
Acide nicotinique, le point de fusion est de 234-237°C.

L'acide nicotinique est légèrement soluble dans l'eau et l'éthanol; 100 ml d'eau à température ambiante peuvent dissoudre 1,6 g.
Lorsqu'il est pris à jeun, l'acide nicotinique cristallin à des doses aussi faibles que 10 mg peut produire une réaction de bouffée de chaleur légère et transitoire, mais perceptible.

Bien qu'elles ne soient pas souhaitables, de telles réactions ne produisent aucune conséquence indésirable connue et ne sont presque jamais perceptibles lorsque de petites quantités d'acide nicotinique sont prises sous forme de comprimés ou de capsules ou consommées dans le cadre d'aliments.
L'acide nicotinique est parfois appelé acide nicotinique ou nicotinamide et précédemment appelé facteur P-P, facteur antipellagre, facteur antiblacktongue et vitamine B4, la niacine est disponible sous plusieurs formes (niacine, niacinamide, ascorbate de niacinamide, etc.) pour une utilisation comme nutriment et complément alimentaire.

L'acide nicotinique est fréquemment identifié avec le groupe des vitamines du complexe B.
Au début de la recherche sur la niacine, une carence nutritionnelle en niacine a été identifiée comme la cause de la pellagre chez l'homme, de la langue noire chez le chien et de certaines formes de dermatose chez l'homme.
La carence en acide nicotinique est également associée à la pérose chez les poulets ainsi qu'à une mauvaise mise en drapeau des oiseaux.

L'acide nicotinique et le nicotinamide sont des substances cristallines incolores.
L'acide nicotinique est légèrement soluble dans l'eau et l'éthanol; Le nicotinamide est très soluble dans l'eau et modérément soluble dans l'éthanol.

Les acides nicotiniques du groupe carboxyle peuvent former des esters et des anhydrides et peuvent être réduits.
L'acide nicotinique et le nicotinamide sont très stables sous forme sèche, mais en solution, le nicotinamide est hydrolysé par des acides et des bases pour donner du nicotinique.
Les formes coenzymatiques de la niacine sont les nucléotides pyridine, NAD (H) et NADP (H).

Dans chacun de ces composés, l'effet de retrait d'électrons de l'atome N-1 et du groupe amide du noyau oxydé de pyridine permet à l'atome de pyridine C-4 de réagir avec de nombreux agents nucléophiles (par exemple, les ions sulfite, cyanure et hydrure).
C'est la réaction avec les ions hydrure (H?) qui est à la base du transfert enzymatique d'hydrogène par les nucléotides pyridines ; La réaction implique le transfert de deux électrons en une seule étape
Plusieurs pyridines substituées sont des antagonistes de la niacine dans les systèmes biologiques : acide pyridine-3-sulfonique, 3-acétylpyridine, acide isonicotinique hydrazine, 17 et 6-aminonicotinamide.

L'acide nicotinique, niacine ou B3 est une vitamine hydrosoluble.
Les dérivés de NADH, NADPH, NAD et NAD+ sont une vitamine qui a été affectée en termes d'énergie, d'acides nucléaires, de graisses protéiques et de production.
L'acide nicotinique ne peut pas être inclus dans le terme vitamine B3.

L'acide nicotinique a été découvert par l'oxydation de la nicotine.
L'acide nicotinique est dérivé de l'acide nicotinique + vitamine, car le nom à lui donner n'a pas vocation à évoquer la nicotine.
L'acide nicotinique peut être vu dans les textes anciens que le nom vitamine PP (abréviation du terme anglais « pellegra prevention ») a été utilisé pour l'acide nicotinique.

L'acide nicotinique est une vitamine B fabriquée et utilisée par votre corps pour transformer les aliments en énergie.
L'acide nicotinique aide à garder votre système nerveux, votre système digestif et votre peau en bonne santé.
L'acide nicotinique (vitamine B-3) fait souvent partie d'une multivitamine quotidienne, mais la plupart des gens obtiennent suffisamment de niacine de la nourriture qu'ils mangent.

Les aliments riches en acide nicotinique comprennent la levure, le lait, la viande, les tortillas et les céréales.
Les gens utilisent de l'acide nicotinique sur ordonnance (Niacor, Niaspan) pour aider à contrôler leur cholestérol.
La quantité quotidienne recommandée d'acide nicotinique pour les hommes adultes est de 16 milligrammes (mg) par jour et pour les femmes adultes qui ne sont pas enceintes, 14 mg par jour.

L'acide nicotinique, ou vitamine B3, est une vitamine B hydrosoluble que l'on trouve naturellement dans certains aliments, ajoutée aux aliments et vendue comme supplément.
Les deux formes les plus courantes d'acide nicotinique dans les aliments et les suppléments sont l'acide nicotinique et le nicotinamide.
Le corps peut également convertir le tryptophane, un acide aminé, en nicotinamide.

L'acide nicotinique est soluble dans l'eau, de sorte que les quantités excessives dont le corps n'a pas besoin sont excrétées dans l'urine.
L'acide nicotinique agit dans le corps comme une coenzyme, avec plus de 400 enzymes qui en dépendent pour diverses réactions.
L'acide nicotinique aide à convertir les nutriments en énergie, à créer du cholestérol et des graisses, à créer et à réparer l'ADN et à exercer des effets antioxydants.

La niacine, également connue sous le nom d'acide nicotinique, est un composé organique et un vitamère de vitamine B3, un nutriment humain essentiel.
L'acide nicotinique peut être fabriqué par les plantes et les animaux à partir de l'acide aminé tryptophane.
L'acide nicotinique est obtenu dans l'alimentation à partir d'une variété d'aliments entiers et transformés, avec des teneurs plus élevées dans les aliments emballés enrichis, la viande, la volaille, les poissons rouges tels que le thon et le saumon, des quantités moindres dans les noix, les légumineuses et les graines.

L'acide nicotinique comme complément alimentaire est utilisé pour traiter la pellagre, une maladie causée par une carence en niacine.
Les signes et symptômes de la pellagre comprennent des lésions cutanées et buccales, de l'anémie, des maux de tête et de la fatigue.
De nombreux pays exigent son ajout à la farine de blé ou à d'autres céréales alimentaires, réduisant ainsi le risque de pellagre.

Le dérivé amide acide nicotinique (niacinamide) est un composant des coenzymes nicotinamide adénine dinucléotide (NAD) et nicotinamide adénine dinucléotide phosphate (NADP+).
Bien que l'acide nicotinique et le nicotinamide soient identiques dans leur activité vitaminique, le nicotinamide n'a pas les mêmes effets pharmacologiques, lipidiques modificateurs ou effets secondaires que la niacine, c'est-à-dire que lorsque la niacine prend le groupe -amide, elle ne réduit pas le cholestérol et ne provoque pas de bouffées vasomotrices.

L'acide nicotinique est recommandé comme traitement de la carence en niacine, car il peut être administré en quantités curatives sans provoquer de bouffées vasomotrices, considéré comme un effet indésirable.
L'acide nicotinique (également connu sous le nom de vitamine B3) est l'une des vitamines B hydrosolubles.
L'acide nicotinique est le nom générique de l'acide nicotinique (acide pyridine-3-carboxylique), du nicotinamide (niacinamide ou pyridine-3-carboxamide) et de ses dérivés apparentés, tels que le nicotinamide riboside.

L'acide nicotinique est naturellement présent dans de nombreux aliments, ajouté à certains produits alimentaires et disponible comme complément alimentaire.
L'acide nicotinique est un acide pyridinemonocarboxylique qui est la pyridine dans lequel l'hydrogène en position 3 est remplacé par un groupe carboxy.
L'acide nicotinique joue un rôle d'antidote, de médicament antilipémique, d'agent vasodilatateur, de métabolite, d'inhibiteur EC 3.5.1.19 (nicotinamidase), de métabolite d'Escherichia coli, de métabolite de souris, de métabolite urinaire humain et de métabolite végétal.

L'acide nicotinique est une vitamine B3, un acide pyridinemonocarboxylique et un alcaloïde pyridine.
L'acide nicotinique est un acide conjugué d'un nicotinate.
L'acide nicotinique, ou vitamine B3, est une vitamine B hydrosoluble que l'on trouve naturellement dans certains aliments, ajoutée aux aliments et vendue comme supplément.

Les deux formes les plus courantes d'acide nicotinique dans les aliments et les suppléments sont l'acide nicotinique et le nicotinamide.
Le corps peut également convertir le tryptophane, un acide aminé, en nicotinamide.
L'acide nicotinique est soluble dans l'eau, de sorte que les quantités excessives dont le corps n'a pas besoin sont excrétées dans l'urine.

L'acide nicotinique agit dans le corps comme une coenzyme, avec plus de 400 enzymes qui en dépendent pour diverses réactions.
L'acide nicotinique aide à convertir les nutriments en énergie, à créer du cholestérol et des graisses, à créer et à réparer l'ADN et à exercer des effets antioxydants.
L'acide nicotinique est également un médicament d'ordonnance.

Des quantités bien supérieures à l'apport alimentaire recommandé pour les fonctions vitaminiques abaisseront les triglycérides sanguins et le cholestérol à lipoprotéines de basse densité (LDL-C), et augmenteront le cholestérol des lipoprotéines de haute densité (HDL-C, souvent appelé « bon » cholestérol).
Il existe deux formes : l'acide nicotinique à libération immédiate et l'acide nicotinique à libération prolongée.

Les quantités initiales prescrites sont de 500 mg / jour, augmentées au fil du temps jusqu'à ce qu'un effet thérapeutique soit atteint.
Les doses à libération immédiate peuvent atteindre 3 000 mg / jour; libération prolongée jusqu'à 2 000 mg/jour.
Malgré les changements lipidiques prouvés, l'acide nicotinique n'a pas été jugé utile pour diminuer le risque de maladie cardiovasculaire chez ceux qui prennent déjà une statine.

L'acide nicotinique, d'autre part, est assez rare dans les aliments et n'a commencé à être vendu que récemment comme supplément.
Les trois formes de vitamine B3 sont converties en une coenzyme importante appelée acide nicotinique dans le corps.
L'acide nicotinique se trouve dans toutes les cellules vivantes, et il joue un rôle vital dans le métabolisme énergétique et le maintien du bon fonctionnement cellulaire – en particulier le fonctionnement de nos mitochondries, les centrales électriques dans nos cellules qui transforment les aliments et l'oxygène en énergie.

L'acide nicotinique joue également un rôle important dans la protection des cellules de tout le corps contre les dommages liés à l'âge et le déclin de la fonction.
Bien que les trois formes de vitamine B3 partagent des traits communs, chacune a un effet légèrement différent sur le corps et joue un rôle différent lorsqu'elle est prise en supplément.

L'acide nicotinique (ou acide nicotinique comme on l'appelle dans les milieux médicaux) était la troisième vitamine B à être découverte (d'où le nom B3).
L'acide nicotinique n'a pas été avant 1943, cependant, qu'un couple de médecins a rapporté que la niacine faisait des merveilles pour soulager la douleur et la raideur associées à l'arthrite.
L'acide nicotinique a une caractéristique unique.

Bien qu'il ne soit pas dangereux, l'acide nicotinique peut être inconfortable, voire alarmant, si vous n'y êtes pas préparé.
L'acide nicotinique, également connu sous le nom de vitamine B3, est une vitamine hydrosoluble.
Les vitamines hydrosolubles sont stockées dans le corps en quantités très limitées et sont excrétées par l'urine.

Par conséquent, l'acide nicotinique est une bonne idée de les avoir dans votre alimentation quotidienne.
En plus d'obtenir de l'acide nicotinique à partir de sources alimentaires, le corps peut synthétiser une forme de niacine à partir de l'acide aminé tryptophane.
L'acide nicotinique provoque la dilatation ou l'ouverture des vaisseaux sanguins près de la peau, ce qui entraîne une sensation de picotement chaud accompagnée d'une rougeur de la peau.

Généralement, en commençant par de faibles quantités d'acide nicotinique (50 à 100 mg par jour) et en augmentant progressivement la dose, une personne peut rapidement développer une tolérance et éviter les bouffées vasomotrices.
La prise d'acide nicotinique immédiatement après un repas atténuera également la sensation de bouffées vasomotrices.
Puisque l'acide nicotinique n'est pas quelque chose que les compagnies pharmaceutiques peuvent breveter, il les intéresse peu.

En fait, l'acide nicotinique et la niacinamide agissent sur différents systèmes circulatoires et ont leurs propres avantages uniques, ce qui rend important de prendre les deux.
L'acide nicotinique dans l'acide chlorhydrique est très approprié pour vérifier la précision photométrique des spectromètres dans la gamme UV.
Le spectre de l'acide nicotinique montre un maximum relativement large aux longueurs d'onde 213 nm et 261 nm.

Les solutions filtrantes d'acide nicotinique sont remplies et immédiatement fusionnées dans des conditions contrôlées pour devenir étanches à l'air en permanence.
L'acide nicotinique (NYE a sin) est utilisé en combinaison avec une alimentation saine pour réduire le mauvais cholestérol et augmenter le bon cholestérol.
L'acide nicotinique est également utilisé pour diminuer les triglycérides.

L'acide nicotinique peut également être utile chez les patients qui ont une maladie cardiaque ou qui ont eu une crise cardiaque.
L'acide nicotinique peut être utilisé à d'autres fins; Demandez à votre fournisseur de soins de santé ou à votre pharmacien si vous avez des questions.
L'acide nicotinique (également connu sous le nom de « vitamine B3 » ou « vitamine PP ») comprend deux vitamères (acide nicotinique et nicotinamide) donnant naissance aux formes coenzymatiques nicotinamide adénine dinucléotide (NAD) et nicotinamide adénine dinucléotide phosphate (NADP).

Les deux coenzymes sont nécessaires pour les réactions oxydatives cruciales pour la production d'énergie, mais elles sont également des substrats pour les enzymes impliquées dans les voies de signalisation non redox, régulant ainsi les fonctions biologiques, y compris l'expression des gènes, la progression du cycle cellulaire, la réparation de l'ADN et la mort cellulaire.

Point de fusion : 236-239 °C(lit.)
Point d'ébullition: 260C
Densité: 1.473
Indice de réfraction : 1,5423 (estimation)
Point d'éclair: 193 °C
température de stockage: 2-8 °C
Solubilité: 18g / L
pka: 4.85 (à 25 ° C)
forme: Poudre
couleur: blanc à blanc cassé
PH : 2,7 (18g/l, H2O, 20°C)
Odeur: inodore à sl. odeur, goût aigre
Solubilité dans l'eau : 1-5 g/100 mL à 17 ºC
Merck : 14 6525
BRN : 109591
Classe BCS: 3
Stabilité: Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts. Peut être sensible à la lumière.
InChIKey: PVNIIMVLHYAWGP-UHFFFAOYSA-N
LogP: 0.360

L'acide nicotinique, 3-pyridinecarboxylicacide (niacine), est efficace dans le traitement de tous les types d'hyperlipoprotéinémie à l'exception du type I, à des doses supérieures à celles administrées sous forme de supplément vitaminique.
L'acide nicotinique réduit la synthèse des VLDL et, par la suite, ses produits plasmatiques, IDL et LDL.
Les taux plasmatiques de triglycérides sont réduits en raison de la diminution de la production de VLDL.

Les niveaux de cholestérol sont abaissés,à son tour, en raison de la diminution du taux de formation de LDL de VLDL.
Bien que la niacine soit le médicament de choix pour les hyperlipoprotéinémies de type II, l'utilisation des acides nicotiniques est limitée en raison des effets secondaires vasodilatateurs.
Les bouffées vasomotrices se produisent chez pratiquement tous les patients, mais disparaissent généralement lorsque le médicament est arrêté.

Les effets hypolipidémiques de l'acide nicotinique peuvent être causés par sa capacité à inhiber la lipolyse (c'est-à-dire empêcher la libération de FFA et de glycérol par les tissus adipeux).
Par conséquent, il y a une réserve réduite de FFA dans le foie et une diminution de la biosynthèse des lipoprotéines, ce qui réduit la production de VLDL.
La diminution de la formation de lipoprotéines conduit à une piscine de cholestérol inutilisé normalement incorporé dans VLDL.

L'excès de cholestérol de l'acide nicotinique est ensuite excrété par les voies biliaires.
L'acide nicotinique, également connu sous le nom de B3, acide nicotinique ou nicotinamide, est un composant enzymatique important nécessaire au fonctionnement normal du corps.
Cette vitamine nous permet d'obtenir de l'énergie à partir de macronutriments (glucides et graisses).

L'acide nicotinique, un micronutriment très important pour la synthèse énergétique, contribue également au bon fonctionnement des systèmes nerveux et digestif.
En plus de cela, l'acide nicotinique est connu qu'il est bon pour la santé et la vitalité de la peau, les cheveux et les yeux.
L'acide nicotinique, un composant enzymatique, joue un rôle important dans le métabolisme des graisses et des sucres.

De cette façon, les cellules ont la capacité de fournir l'énergie dont elles ont besoin pour poursuivre leurs fonctions normales.
L'utilisation d'acide nicotinique de suppléments contenant de la niacine peut être bénéfique en termes de perte de poids, car la substance stimulera la synthèse énergétique et aidera à réduire la sensation de fatigue causée par la perte de poids.

L'acide nicotinique affecte également positivement la vitalité et la santé de la peau, des yeux et des cheveux et peut être utilisé pour le traitement d'affections cutanées telles que la dermatite, l'irritation de la peau et l'acné.
Une consommation adéquate de niacine contribue au renforcement des systèmes digestif et immunitaire, tout en aidant à lutter contre le stress oxydatif.
L'acide nicotinique a également des effets positifs sur la santé du système nerveux (il déclenche des unités liées aux fonctions cognitives et à la mémoire).

La carence en acide nicotinique peut causer des symptômes graves tels qu'une faiblesse musculaire, des troubles digestifs (irritation de la couche de mucus dans la bouche, l'estomac et les intestins), une perte d'appétit et des éruptions cutanées.
Dans les cas plus graves, l'acide nicotinique peut provoquer des lésions dans le système nerveux central, entraînant confusion et désorientation.
Des études ont montré que l'acide nicotinique peut réduire considérablement le taux de cholestérol, mais parce que le produit est peu coûteux, l'industrie pharmaceutique n'a pas commercialisé ce supplément comme un traitement combiné pour l'hypercholestérémie.

Puisque l'acide nicotinique aide à réguler les niveaux de graisse et de cholestérol, il peut être utilisé pour la prévention ou le traitement des maladies cardiovasculaires.
L'acide nicotinique, également appelé acide nicotinique et la vitamine B3, vitamine hydrosoluble du complexe B.
L'acide nicotinique est également appelé la vitamine préventive de la pellagre parce qu'une quantité adéquate dans l'alimentation prévient la pellagre, une maladie chronique caractérisée par des lésions cutanées, des troubles gastro-intestinaux et des symptômes nerveux.

L'acide nicotinique est interchangeable dans le métabolisme avec son amide, la niacinamide (nicotinamide).
Comme les vitamines thiamine (vitamine B1) et riboflavine (vitamine B2), la niacine fonctionne dans le cadre d'une coenzyme impliquée dans le métabolisme des glucides et agit pour catalyser l'oxydation des dérivés du sucre et d'autres substances.
L'acide nicotinique, qui a été identifié comme un préventif de la pellagre en 1937, est largement distribué parmi les plantes et les animaux.

L'acide nicotinique est requis par l'homme à environ 15 mg par jour (1 mg = 0,001 gramme).
Dans le tractus intestinal, l'acide nicotinique tryptophane peut être converti en niacine par action bactérienne et peut donc servir de source pour une partie de l'acide nicotinique requis.
Cela explique l'observation précoce des scientifiques selon laquelle les protéines contenues dans des aliments tels que les œufs et le lait, deux sources pauvres de niacine, peuvent néanmoins prévenir ou guérir la pellagre.

L'acide nicotinique est indiqué pour prévenir les carences en vitamines chez les patients pédiatriques et adultes recevant une nutrition parentérale dans le cadre d'injections intraveineuses de multivitamines.
Les comprimés oraux d'acide nicotinique sont indiqués en monothérapie ou en association avec la simvastatine ou la lovastatine pour traiter l'hyperlipidémie primaire et la dyslipidémie mixte
L'acide nicotinique peut également être utilisé pour réduire le risque d'infarctus du myocarde non mortel chez les patients ayant des antécédents d'infarctus du myocarde et d'hyperlipidémie.

L'acide nicotinique est également indiqué avec les résines liant les acides biliaires pour traiter l'athérosclérose chez les patients atteints de maladie coronarienne et d'hyperlipidémie ou pour traiter l'hyperlipidémie primaire.
Enfin, l'acide nicotinique est indiqué pour traiter l'hypertriglycéridémie sévère.
L'acide nicotinique est une vitamine B utilisée pour traiter les carences en vitamines ainsi que l'hyperlipidémie, la dyslipidémie, l'hypertriglycéridémie et pour réduire le risque d'infarctus du myocarde.

L'acide nicotinique agit pour diminuer les niveaux de lipoprotéines de très basse densité et de lipoprotéines de basse densité, tout en augmentant les niveaux de lipoprotéines de haute densité.
L'acide nicotinique peut être converti en nicotinamide dans le corps de l'animal et, sous cette forme, se trouve en tant que composant de deux coenzymes d'oxydo-réduction, le NAD et le NADP.
La partie nicotinamide de la coenzyme transfère les hydrogènes en alternant entre un azote quaternaire oxydé et un azote tertiaire réduit.

Les enzymes qui contiennent de l'acide nicotinique ou NADP sont généralement appelées déshydrogénases.
Ils participent à de nombreuses réactions biochimiques du métabolisme des lipides, des glucides et des protéines.
Un exemple de système nécessitant de l'acide nicotinique est la déshydrogénase lactique qui catalyse la conversion de l'acide lactique en acide pyruvique.

L'acide nicotinique diminue la formation et la sécrétion de VLDL par le foie.
Cette action semble secondaire à sa capacité à inhiber la mobilisation des acides gras du tissu adipeux.
Les acides gras libres circulants fournissent la principale source d'acides gras pour la synthèse des triglycérides hépatiques, et la réduction de la synthèse des triglycérides réduit la formation et la sécrétion d'acide nicotinique par le foie.

Étant donné que le plasma de VLDL est la source d'acide nicotinique, l'abaissement de VLDL peut finalement réduire le LDL.
De plus, l'acide nicotinique déplace les particules de LDL vers des tailles plus grandes (plus flottantes).
On pense que les plus grosses particules de LDL sont moins athérogènes.

L'acide nicotinique peut également augmenter considérablement les taux plasmatiques de HDL; Le mécanisme est inconnu.
L'acide nicotinique est également connu sous le nom de vitamine B3, l'une des vitamines du complexe B.
Les vitamines aident à soutenir la capacité du corps à fabriquer et à décomposer les composés naturels (métabolisme) nécessaires à une bonne santé.

L'acide nicotinique (nicotinamide) est une forme différente de vitamine B3 et ne fonctionne pas de la même manière que la niacine.
L'acide nicotinique est à la fois une vitamine, c'est-à-dire un nutriment essentiel, commercialisé comme complément alimentaire, et aux États-Unis, un médicament sur ordonnance.
En tant qu'acide nicotinique, il est précurseur des coenzymes nicotinamide adénine dinucléotide (NAD) et nicotinamide adénine dinucléotide phosphate (NADP).

Une carence sévère en acide nicotinique dans l'alimentation provoque la maladie pellagre, caractérisée par la diarrhée, la dermatite sensible au soleil impliquant une hyperpigmentation et un épaississement de la peau (voir image), une inflammation de la bouche et de la langue, le délire, la démence et, si elle n'est pas traitée, la mort.
Les symptômes psychiatriques courants comprennent l'irritabilité, le manque de concentration, l'anxiété, la fatigue, la perte de mémoire, l'agitation, l'apathie et la dépression.

L'acide nicotinique est pris par voie orale pour l'hypercholestérolémie et d'autres graisses.
L'acide nicotinique est également utilisé pour les faibles niveaux d'un type spécifique de cholestérol, le HDL.
L'acide nicotinique est également utilisé avec d'autres traitements pour les problèmes de circulation, la migraine, le syndrome de Ménière et d'autres causes de vertiges, et pour réduire la diarrhée associée au choléra.

L'acide nicotinique est également pris par voie orale pour prévenir les tests de dépistage positifs de drogues urinaires chez les personnes qui prennent des drogues illégales.
L'acide nicotinique est pris par voie orale pour prévenir la carence en vitamine B3 et les affections connexes telles que la pellagre.
L'acide nicotinique est également pris par voie orale pour la schizophrénie, les hallucinations dues aux médicaments, la maladie d'Alzheimer et la perte de capacité de réflexion liée à l'âge, le syndrome cérébral chronique, les spasmes musculaires, la dépression, le mal des transports, la dépendance à l'alcool, le gonflement des vaisseaux sanguins lié aux lésions cutanées et la collecte de liquide (œdème).

Certaines personnes prennent de l'acide nicotinique par voie orale pour l'acné, la lèpre, le trouble déficitaire de l'attention avec hyperactivité (TDAH), la prévention des maux de tête prémenstruels, l'amélioration de la digestion, la protection contre les toxines et les polluants, la réduction des effets du vieillissement, de l'arthrite, l'abaissement de la pression artérielle, l'amélioration de la circulation, la promotion de la relaxation, l'amélioration des orgasmes et la prévention de la cataracte.
L'acide nicotinique est également utilisé pour améliorer les performances physiques.

L'acide nicotinique est une vitamine hydrosoluble qui ne peut pas être stockée dans la graisse corporelle.
L'acide nicotinique a deux composants actifs, l'acide nicotinique (niacine) et le nicotinamide (niacinamide).
Cette vitamine joue un rôle dans plus de 200 réactions enzymatiques.

Le corps peut synthétiser l'acide nicotinique en petites quantités, à condition qu'il ait suffisamment de réserves de magnésium, de vitamines B6 et B2 et de tryptophane.
Ce dernier est un acide aminé essentiel (partie d'une protéine), c'est-à-dire qu'il n'est pas produit par le corps et doit être obtenu à partir de sources alimentaires.
L'acide nicotinique fait partie de la famille B des vitamines (complexe B).

Acide nicotiniqueune vitamine hydrosoluble.
Comme les autres vitamines B, l'acide nicotinique aide à produire de l'énergie dans votre corps.
L'acide nicotinique aide votre corps à utiliser les glucides, les acides gras et les protéines.
L'acide nicotinique se trouve dans de nombreux aliments végétaux et animaux, tels que la levure, les viandes (en particulier le foie), les céréales, les légumineuses, le maïs traité avec un alcali (comme le maïs utilisé dans les tortillas) et les graines.

L'acide nicotinique peut être fabriqué par le foie à partir de l'acide aminé tryptophane.
L'acide nicotinique peut être fabriqué par les plantes et les animaux à partir de l'acide aminé tryptophane.
L'acide nicotinique est obtenu dans l'alimentation à partir d'une variété d'aliments entiers et transformés, avec des teneurs plus élevées dans les aliments emballés enrichis, la viande, la volaille, les poissons rouges tels que le thon et le saumon, des quantités moindres dans les noix, les légumineuses et les graines.

L'acide nicotinique comme complément alimentaire est utilisé pour traiter la pellagre, une maladie causée par une carence en niacine.
Les signes et symptômes de la pellagre comprennent des lésions cutanées et buccales, l'anémie, les maux de tête et la fatigue. De nombreux pays exigent son ajout à la farine de blé ou à d'autres céréales alimentaires, réduisant ainsi le risque de pellagre.
Le dérivé amide acide nicotinique (niacinamide) est un composant des coenzymes nicotinamide adénine dinucléotide (NAD) et nicotinamide adénine dinucléotide phosphate (NADP+).

Préparation
L'acide nicotinique existe naturellement dans les germes des céréales, les viandes et les arachides. Il peut également être synthétisé artificiellement par la méthode en phase liquide (oxydation du permanganate de potassium et oxydation de l'acide nitrique) et la méthode en phase gazeuse (oxydation à l'ozone, oxydation de l'ammoniac et oxydation à l'air).
Dans le procédé d'oxydation de l'ammoniac en phase gazeuse, ajouter de la 3-méthylpyridine, de l'air et de l'ammoniac dans le réacteur à lit fluidisé et catalyser la réaction à 290~360 °C,V2O5 pour produire du nicotinonitrile; puis hydrolyser dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium à 160°C pour produire du nicotinate de sodium ; Enfin, ajoutez de l'acide chlorhydrique pour acidifier, créant ainsi de l'acide nicotinique.

Dans la méthode d'oxydation du permanganate de potassium, ajouter progressivement le permanganate de potassium à 80 ° C à un mélange de 3-méthyl pyridine et d'eau, puis continuer à mélanger pendant 30 minutes à 85 ~ 90 ° C.
Distiller pour recueillir et réutiliser la 3-méthylpyridine n'ayant pas réagi et filtrer le dioxyde de manganèse produit.
Ajuster le pH de la solution d'acide nicotinique obtenue à 3,8 ~ 4,0 en utilisant de l'acide chlorhydrique, refroidir à 30 ° C et filtrer pour obtenir de l'acide nicotinique brut.

Dissoudre l'acide nicotinique brut dans de l'eau chaude, ajouter du charbon actif pour éliminer la couleur, filtrer, refroidir et obtenir le produit final cristallin.
6- Méthode hydroxyquinoléine Ajouter de l'acide sulfurique et de la quinoléine dans une bouilloire à réaction et mélanger tout en maintenant la chaleur à 150 ~ 160 ° C pendant 5h.
Ensuite, avec la température maintenue à 180 ~ 220 ° C, laissez tomber lentement l'acide nitrique et le mélange d'acide sulfurique au cours de 36 ~ 40h.

Tout en maintenant la température, mélanger pendant 2 ~ 3h pour obtenir une solution d'acide nicotinique et ajouter de l'eau pour diluer la solution.
Utilisez une solution de NaOH à 30% ~ 33% pour neutraliser le pH à 8 ~ 9. Refroidir et filtrer les cristaux de sulfate de sodium et de nitrate de sodium, ajouter la solution de sulfate de cuivre au liquide filtré, mélanger et chauffer pour obtenir une précipitation de nicotinate de cuivre.
Refroidir, filtrer et ajouter le nicotinate de cuivre à une quantité adéquate d'eau, déposer la solution de NaOH jusqu'à ce que PH>9 et le liquide ne soit plus bleu, et filtrer l'oxyde cuivrique produit.

Ajouter une petite quantité de solution de sulfure de sodium pour éliminer les traces de cuivre et de fer jusqu'à ce que la solution ne produise plus de précipité noir, puis filtrer.
Utilisez de l'acide chlorhydrique pour ajuster le pH du liquide filtré à 3,5 ~ 3,9, filtrez pour produire des cristaux sous forme d'acide nicotinique brut.

Dissoudre le produit brut dans 12 fois la quantité d'eau distillée, ajouter du charbon actif pour éliminer la couleur, filtrer, refroidir et obtenir le produit final cristallin.
Le rendement est de 35% ~ 39%.
Méthode 2-méthyl-5-éthylpyridine Avec la 2-méthyl-5-éthylpyridine comme ingrédient brut, oxyder avec de l'acide nitique sous haute pression et à haute température, puis décarboxyler pour donner de l'acide nicotinique.

Mécanismes:
L'acide nicotinique réduit la synthèse du cholestérol des lipoprotéines de basse densité (LDL-C), du cholestérol des lipoprotéines de très basse densité (VLDL-C), des lipoprotéines (a) et des triglycérides, et augmente le cholestérol des lipoprotéines de haute densité (HDL-C). [47] Les effets lipidothérapeutiques de la niacine sont en partie médiés par l'activation des récepteurs couplés aux protéines G, y compris le récepteur 2 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA2) et le récepteur 3 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA3), qui sont fortement exprimés dans la graisse corporelle.

HCA2 et HCA3 inhibent la production d'adénosine monophosphate cyclique (AMPc) et suppriment ainsi la libération d'acides gras libres (AGL) de la graisse corporelle, réduisant leur disponibilité au foie pour synthétiser les lipides circulants dans le sang en question.
Une diminution des acides gras libres supprime également l'expression hépatique de l'apolipoprotéine C3 et du coactivateur PPARg-1b, augmentant ainsi le renouvellement du VLDL-C et réduisant sa production. L'acide nicotinique inhibe également directement l'action de la diacylglycérol O-acyltransférase 2 (DGAT2), une enzyme clé pour la synthèse des triglycérides.

Histoire
Huber a synthétisé pour la première fois l'acide nicotinique en 1867. En 1914, Funk isola l'acide nicotinique à partir de polissages de riz.
Goldberger, en 1915, a démontré que la pellagre est une carence nutritionnelle.
En 1917, Chittenden et Underhill ont démontré que la langue noire canine est similaire à la pellagre.

En 1935, Warburg et Christian ont montré que la niacinamide est essentielle dans le transport de l'hydrogène sous forme de nucléotide de diphosphopyridine (DPN).
L'année suivante, Euler et al. isolent le DPN et déterminent sa structure.
En 1937, Elvhehjem et al. ont guéri la langue noire par l'administration d'acide nicotinique dérivé du foie.

La même année, Fouts et al. ont guéri la pellagre avec de la niacinamide.
En 1947, Handley et Bond ont établi la conversion du tryptophane en niacine par des tissus animaux.
Carpenter a découvert en 1951 que la niacine dans le maïs est biologiquement indisponible et ne peut être libérée que dans de l'eau de chaux très alcaline de pH 11.

Cela explique pourquoi une culture latino-américaine qui utilisait de la semoule de maïs traitée aux alcalis pour fabriquer de la tortilla n'était pas à risque de carence en niacine.
En 1955, Altschul et ses collègues ont décrit de grandes quantités de niacine comme ayant une propriété hypolipidémiante.
En tant que tel, l'acide nicotinique est le plus ancien médicament hypolipidémiant connu. [111] La lovastatine, le premier médicament à base de « statine », a été commercialisée pour la première fois en 1987.

Utilise
L'acide nicotinique est un facteur important dans l'apport d'hydrogène et la lutte contre la pellagre dans les organismes; Il aide à maintenir la santé de la peau et des nerfs et stimule la digestion.
L'acide nicotinique ou la niacinamide sont utilisés pour traiter et prévenir la pellagre.
Il s'agit d'une maladie causée par une carence en niacine.

L'acide nicotinique est également utilisé pour traiter l'hypercholestérolémie.
Dans certains cas, la niacine prise avec le colestipol peut fonctionner aussi bien que le colestipol et un médicament à base de statine.
L'acide nicotinique USP granulaire est utilisé pour l'enrichissement des aliments, comme complément alimentaire et comme intermédiaire des produits pharmaceutiques.

L'acide nicotinique de qualité alimentaire est utilisé comme vitamine pour la volaille, les porcs, les ruminants, les poissons, les chiens et les chats, etc.
L'acide nicotinique est également utilisé comme intermédiaire pour les dérivés de l'acide nicotinique et les applications techniques.
L'acide nicotinique est utilisé pour prévenir et traiter la carence en niacine (pellagre).

La carence en acide nicotinique peut résulter de certaines conditions médicales (telles que l'abus d'alcool, le syndrome de malabsorption, la maladie de Hartnup), d'une mauvaise alimentation ou de l'utilisation à long terme de certains médicaments (tels que l'isoniazide).
La carence en acide nicotinique peut causer de la diarrhée, de la confusion (démence), une rougeur / enflure de la langue et une peau rouge qui pèle.

L'acide nicotinique est également connu sous le nom de niacine et de vitamine B3.
L'acide nicotinique est un agent de conditionnement hydrosoluble qui améliore la peau rugueuse, sèche ou squameuse, aidant à lisser la peau et à améliorer sa souplesse.

L'acide nicotinique améliore l'apparence et la sensation des cheveux, en augmentant le corps, la souplesse ou la brillance, ou en améliorant la texture des cheveux qui ont été endommagés physiquement ou par un traitement chimique.
Lorsqu'elles sont utilisées dans la formulation de produits de soins de la peau, la niacinamide et la niacine améliorent l'apparence de la peau sèche ou endommagée en réduisant la desquamation et en restaurant la souplesse.

L'acide nicotinique est un précurseur des coenzymes NAD et NADP.
Largement distribué dans la nature; Des quantités appréciables se trouvent dans le foie, le poisson, la levure et les céréales.
L'acide nicotinique est une vitamine du complexe B hydrosoluble qui est nécessaire à la croissance et à la santé des tissus.

La carence alimentaire est associée à la pellagre.
L'acide nicotinique fonctionnait comme un nutriment et un complément alimentaire qui prévient la pellagre.
Le terme « acide nicotinique » a également été appliqué.

Le terme « acide nicotinique » a également été appliqué au nicotinamide ou à d'autres dérivés présentant l'activité biologique de l'acide nicotinique.
L'acide nicotinique est essentiel au bon fonctionnement du corps, et une carence peut conduire à une condition appelée pellagre.
Compléter avec de la niacine peut traiter et prévenir efficacement la pellagre.

L'acide nicotinique est utilisé comme médicament pour aider à réduire les taux élevés de cholestérol LDL (lipoprotéines de basse densité) et de triglycérides dans le sang tout en augmentant le cholestérol HDL (lipoprotéines de haute densité).
L'acide nicotinique est souvent prescrit aux personnes ayant un taux de cholestérol élevé ou à celles à risque de maladie cardiaque.

En raison de ses propriétés hypocholestérolémiantes, l'acide nicotinique peut être prescrit pour réduire le risque de crise cardiaque et d'accident vasculaire cérébral chez certains patients atteints de maladies cardiovasculaires.
L'acide nicotinique est parfois utilisé pour traiter l'hyperlipidémie, une affection caractérisée par des taux élevés de lipides (graisses) dans le sang.
L'acide nicotinique peut également être utilisé pour gérer la dyslipidémie, une condition impliquant des taux de lipides anormaux dans le sang, y compris un taux élevé de cholestérol LDL et de triglycérides.

Dans certains cas, l'acide nicotinique peut être utilisé pour améliorer la circulation sanguine chez les personnes atteintes de certaines affections vasculaires, comme la claudication intermittente, un symptôme de la maladie artérielle périphérique.
L'acide nicotinique est parfois utilisé par voie topique ou dans les produits de soin de la peau pour améliorer la santé et l'apparence de la peau.

L'acide nicotinique peut aider à traiter des problèmes tels que l'acné, la peau sèche et le vieillissement cutané.
L'acide nicotinique a été utilisé dans la prévention des migraines, bien que son efficacité puisse varier d'une personne à l'autre.

Certaines études ont suggéré que la supplémentation en niacine peut aider à améliorer certains symptômes de la schizophrénie lorsqu'elle est utilisée en association avec d'autres médicaments.
L'acide nicotinique est impliqué dans divers processus métaboliques dans le cerveau et peut jouer un rôle dans le maintien de la fonction cognitive.

Certaines recherches ont exploré son potentiel dans la maladie d'Alzheimer et le déclin cognitif lié à l'âge, bien que les résultats ne soient pas concluants.
L'acide nicotinique à forte dose a été utilisé dans certains programmes de désintoxication pour les personnes qui tentent d'éliminer les traces de drogues illicites, en particulier la marijuana, de leur système.
Cette approche est controversée et ne devrait être effectuée que sous surveillance médicale.

L'acide nicotinique est un composant crucial dans la production d'énergie dans les cellules. Il aide à convertir les aliments en énergie et est impliqué dans diverses voies métaboliques.
Il a été démontré que l'acide nicotinique réduit les taux de cholestérol Lp(a), ce qui est associé à un risque accru de maladie cardiovasculaire.
L'acide nicotinique peut être utilisé dans des cas spécifiques pour cibler des niveaux élevés de Lp(a).

L'acide nicotinique, une forme de niacine, est utilisé dans les produits de soins de la peau pour traiter diverses affections cutanées, telles que l'acné, la rosacée et l'hyperpigmentation.
L'acide nicotinique peut aider à améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide nicotinique a des propriétés anti-inflammatoires et est utilisé dans les produits de soin de la peau pour apaiser et calmer les peaux irritées.

L'acide nicotinique peut également aider à réduire les rougeurs associées à certaines affections cutanées.
En plus de traiter la pellagre causée par une carence en niacine, l'acide nicotinique peut parfois être utilisé pour soulager les conditions de type pellagre qui peuvent résulter d'autres conditions médicales ou médicaments.

Profil d'innocuité
Poison à l'acide nicotinique par voie intrapéritonéale.
Modérément toxique par ingestion, voie intraveineuse et sous-cutanée.
Effets systémiques humains : modification des facteurs de coagulation, modification de la numération plaquettaire.

L'acide nicotinique, cancérogène douteux avec des données cancérogènes expérimentales.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques de NOx.

Synonymes
acide nicotinique
niacine
59-67-6
Acide pyridine-3-carboxylique
Acide 3-pyridinecarboxylique
3-Carboxypyridine
Wampocap
vitamine B3
Niaspan
Acidum nicotinicum
Nicolar
Apelagrin
Pellagrin
Akotin
Daskil
Éfacine
Pélonine
Cécile
nicamin
Nicobid
Nicocap
Enduracine
Nicodelmine
Niconacide
Nicotinipca
Pellagramin
Direktan
Nicacid
Nicangin
Peviton
Bionique
Diacine
Nicyl
Nyclin
Niac
Vitaplex N
Davitamon PP
Nico-Span
Tega-Span
Nicocidine
Nicocrisina
Niconazide
Nicotamine
Nicotène
Nicovasan
Nicovasen
Nipellen
SK-niacine
Naotin
Niacor
Nicodon
Niconat
Nicosan 3
Nicosyle
Nicotil
Tinic
3-Carboxylpyridine
Acide nicotinique
Nicodan
Nicoside
Slo-niacine
NICO
Acide 3-picolinique
Nicotinsaure
Nico-400
Acide nicotinique
Acide pyridine-bêta-carboxylique
Nicagin
vitamine anti-pellagre
Caswell n° 598
Facteur PP
Kyselina nikotinova
Facteur P.P.
Facteur préventif de la pellagre
S115
Nicotinsaure [allemand]
Acido nicotinico
Acide 3-pyridylcarboxylique
Acide m-pyridinecarboxylique
Niacine [USAN]
Kyselina nikotinova [Tchèque]
C6H5NO2
MFCD00006391
niacine
CCRIS 1902
Pyridine-carboxylique-3
Code chimique des pesticides de l'EPA 056701
Acide nicotinique
Acido nicotinico [DCI-espagnol]
Acidum nicotinicum [DCI-Latin]
HSDB 3134
Pyridine-carboxylique-3 [Français]
AI3-18994
Acide pyridinecarboxylique, 3-
Niacine [USP]
RS 4390
BRN 0109591
Niacine à libération prolongée
Acide nicotinique [DCI]
Vitamine B3 (niacine)
Niacine (acide nicotinique)
EINECS 200-441-0
PACK DE DÉMARRAGE DE TITRAGE NIASPAN
NAH
CHEMBL573
acide bêta-pyridinecarboxylique
169454 du CNS
NSC-169454
niacine magnésium
niacine potassium
MLS000069603
Acide pyridine-.bêta.-carboxylique
DTXSID1020932
UNII-2679MF687A
CHEBI:15940
Niacine (USP)
Niacinamide (TN)
2679MF687A
P.P. facteur de prévention de la pellagre
Nicotinamide (TN)
CAS-59-67-6
NCGC00016268-02
Niacine (TN)
SMR000059024
[3H]acide nicotinique
[5, 6-3H]-niacine
CE 200-441-0
Acide [3H]-nicotinique
5-22-02-00057 (Référence du manuel Beilstein)
DTXCID10932
Nicotinicacide
Induracin
SR-01000722017
pellagre
Nikotinsaeure
Ncotnc acd
Facteur préventif
Niacine-Vitamine B3
Niaspan (TN)
3PyrCOOH
Niacor (TN)
Acide nicotinique,(S)
Marque Niacinamide Astra
Niacinamide Merck Marque
Spectrum_001063
Acide nicotinique, Ph Eur
NIACINE [VANDF]
NIACINE [HSDB]
NIACINE [INCI]
Acide 5-pyridinecarboxylique
NIACINE [FCC]
NIACINE [USP-RS]
Opera_ID_1346
Prestwick0_000881
Prestwick1_000881
Prestwick2_000881
Prestwick3_000881
Acide pyridine-3-carbonique
Spectrum2_000006
Spectrum3_000515
Spectrum4_000965
Spectrum5_001287
VITAMINE B-3
Acide 3-pyridylcarboxylique
Acide nicotinique-d3(majeur)
Nicotinamide-carbonyl-14C
Acide nicotinique; (Niacine)
WLN : T6NJ CVQ
Acide 3-pyridine carboxylique
Marque Astra de niacinamide
bmse000104
D06NVJ
Marque Merck de niacinamide
Niacinamide Jenapharm Marque
Acide nicotinique, >=98 %
Acide nicotinique, grade USP
SCHEMBL1433
Nicotinamide (JP15/DCI)
Acide nicotinique [DCI:BAN]
Acide nicotinique; (Niacine)
ACIDE NICOTINIQUE [MI]
Niacinamide Pharmagenix Marque
Oprea1_514398
VITAMINE B3 [VANDF]
BSPBio_000662
BSPBio_002069
KBioGR_001309
KBioSS_001543
NIACINE [LIVRE ORANGE]
ACIDE NICOTINIQUE [JAN]
Acide nicotinique (vitamine B3)
BIDD:GT0644
DivK1c_000695
Acide nicotinique (JP17/DCI)
COMPOSANT DE SIMCOR NIACINE
SPECTRUM1500430
.bêta.-Acide pyridinecarboxylique
Jenapharm Marque de niacinamide
SPBio_000011
SPBio_002881
COMPOSANT ADVICOR NIACINE
NIACINE [MONOGRAPHIE DE L'USP]
ACIDE NICOTINIQUE [VANDF]
BPBio1_000730
GTPL1588
GTPL1594
ACIDE NICOTINIQUE [MART.]
ACIDE NICOTINIQUE [OMS-DD]
ACIDE NICOTINIQUE [OMS-IP]
Pharmagenix marque de niacinamide
BDBM23515
HMS502C17
KBio1_000695
KBio2_001543
KBio2_004111
KBio2_006679
KBio3_001569
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COMPOSANT NIACINE DE SIMCOR
ACIDE NICOTINIQUE [EMA EPAR]
NINDS_000695
HMS1570B04
HMS1920P17
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COMPOSANT NIACINE D'ADVICOR
Pharmakon1600-01500430
Acide nicotinique, étalon analytique
BCP16301
HY-B0143
STR00112
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Tox21_302904
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BBL037343
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ACIDE NICOTINIQUE [IMPURETÉ EP]
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NSC169454
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STK301803
ACIDE NICOTINIQUE [MONOGRAPHIE EP]
AKOS000118980
Acide nicotinique, >=99,5 % (CLHP)
Tox21_110337_1
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DB00627
LS-2334
NC00524
Acide nicotinique 1,0 mg/ml dans le méthanol
NSC-757241
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NCGC00016268-01
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ACIDUM NICOTINICUM [WHO-IP LATIN]
BP-21419
NCI60_001041
Acide nicotinique, NIST(R) SRM(R) 148
Acide nicotinique, culture de cellules végétales testée
SY011111
SBI-0051456. P003
Acide nicotinique [Matrice pour MALDI-TOF/MS]
AB00052050
FT-0600004
FT-0672715
FT-0672716
FT-0672717
FT-0672718
FT-0773496
N0082
N1103
Acide nicotinique 10 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide nicotinique, purum, >=99,0 % (CLHP)
SW197229-3
EN300-16693
N° C00253
D00049
Niacinamide, amide d'acide nicotinique, nicotinamide
Acide nicotinique, grade spécial SAJ, >=99,5 %
AB00052050-13
AB00052050_14
AB00052050_15
Acide nicotinique, conforme aux spécifications de test USP
AC-907/25014105
L001199
IMPURETÉ DE NICOTINATE DE MÉTHYLE A [IMPURETÉ EP]
Acide nicotinique, qualité du réactif Vetec(MC), >=98 %
Q134658
J-523605
SR-01000722017-2
SR-01000722017-3
SR-01000722017-4
Z56755709
3DDB011E-F3A6-45B6-A2D2-77B2A6E8936E
F2191-0082
Niacine, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide nicotinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide nicotinique, norme de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide nicotinique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,5% (CLHP)
InChI=1/C6H5NO2/c8-6(9)5-2-1-3-7-4-5/h1-4H,(H,8,9
Acide nicotinique, pour l'analyse des traces inorganiques, >=99,999% (base métallique)
niacine (acide nicotinique), étalon pharmaceutique secondaire; Matériau de référence certifié
101113-41-1
Acide nicotinique, BioRéactif, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, adapté à la culture de cellules végétales, >=98%
ACIDE NON ANÉDIOIQUE
L'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique saturé à neuf carbones d'origine naturelle (COOH (CH2)7-COOH).
L'acide nonanedioïque est un précurseur de divers produits industriels, notamment des polymères et des plastifiants, et entre également dans la composition de nombreux revitalisants capillaires et cutanés.
L'acide nonanedioïque est un ingrédient aux propriétés magiques antibactériennes, régulatrices des cellules cutanées, anti-inflammatoires et éclaircissantes pour la peau.

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1
Formule moléculaire : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol

1,7-dicarboxyheptane, acide 1,7-heptanedicarboxylique, acide 1,9-nonanedioïque, acide azélaïque, acidum azelaicum, acide anchoique, acide azélaïque, ACIDE AZELAIQUE, acide azélaïque, Azelainsäure Deutsch, acide lepargylique, acide n-nonanedioïque, Nonandisäure Deutsch, Acide nonanedioïque, acide 1,7-heptanedicarboxylique, 1101094 [Beilstein], 123-99-9 [RN], 204-669-1 [EINECS], Acide azélaïque [Français] [Nom ACD/IUPAC], acide nonanedioïque [ Français], Acido azelaico [Espagnol], acide anchoique, Acide azalaïque, Azelaate [Nom ACD/IUPAC], Acide azélaïque [Nom ACD/IUPAC] [USAN] [Wiki], Acide azélaïnique, Azelainsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC ], Azelex [Nom commercial], Finaceae [Nom commercial], acide lepargylique, MFCD00004432 [numéro MDL], Nonandisäure [allemand], acide nonanedioïque [ACD/Nom de l'index], Skinoren [Nom commercial], 1,7-dicarboxyheptane, 1 ,9-NONANEDIOIC ACID, 119176-67-9 [RN], acide azelaique [français], Acido azelaico [espagnol], Acidum acelaicum, Acidum azelaicum [latin], AHI, AZ1, Azelaic acid,, azelaicacid, Azelainsäure [ACD/ Nom IUPAC], Azelate, DB00548, Emery's L-110, Finacea [Wiki], Acide heptanedicarboxylique, acide n-nonanedioïque, Nonandisäure, Nonanedioate, Acide nonanedioïque-D14, Acide nonanedionique, Skinorem, Acide azélaïque soluble dans l'eau, Zumilin, азелаиновая кислота , حمض أزيلائيك , 壬二酸, acide azélaïque, ACIDE NONANEDIOIQUE, 123-99-9, Finacea, Acide anchoique, Azelex, Acide 1,7-heptanedicarboxylique, Acide lepargylique, Skinoren, Acide 1,9-nonanedioïque, Acide heptanedicarboxylique, n -Acide nonanedioïque, Emerox 1110, Emerox 1144, acide azélaïque, Finevin, acide azélaïque, acidum azelaicum, azélate, anhydride polyazélaïque, Skinorem, 1,7-Dicarboxyheptane, acide azélaïque, qualité technique, Emery's L-110, azelaate, Poly(azélaïque anhydride), ZK 62498, ZK-62498, UNII-F2VW3D43YT, NSC 19493, acide azélaïque 99 %, acide azélaïque, 98 %, CHEBI:48131, MFCD00004432, F2VW3D43YT, MLS000069659, 26776-28-3, NSC19 493, NSC-19493, NCGC00014993-07, SMR000059164, Acido azelaico, Azalaic Acid, DSSTox_CID_1640, Acide azelaique [français], Acido azelaico [espagnol], Acidum azelaicum [latin], DSSTox_RID_76254, DSSTox_GSID_21640, acide heptane-1,7-dicarboxylique, azélaïque acide [USAN : DCI], polyanhydride azélaïque, acide nonanedioïque, homopolymère, azélaïque, polyanhydride d'acide azélaïque, CAS-123-99-9, Finacea (TN), Azelex (TN), SR-01000075671, EINECS 204-669-1, acide azélaïque (USAN /DCI), BRN 1101094, Azelaicacidtech, Azelainsaeure, Lepargylate, Nonandisaeure, Anchoate, Acide nonanedioïque, sel de sodium, n-Nonanedioate, AI3-06299, acide nonanedionique, HSDB 7659, 1tuf, groupe acide azélaïque, 1,9-Nonanedioate, SH -441, AGN-191861, Spectrum_000057, ACMC-1BTAP, Opera_ID_740, polyanhydride polyazélaïque, 1,7-heptanedicarboxylate, Spectrum2_000995, Spectrum3_000278, Spectrum4_000401, Spectrum5_001304, C9-120-alpha-polymorph, C9-140-alpha-poly morphe, C9- 180-alpha-polymorphe, C9-220-alpha-polymorph, C9-260-alpha-polymorph, C9-298-alpha-polymorph, Epitope ID: 187039, A-9800, EC 204-669-1, homopolymère d'acide nonanedioïque, Lopac-246379, SCHEMBL3887, CHEMBL1238, Lopac0_000051, BSPBio_001756, KBioGR_000662, KBioSS_000437, acide nonanedioïque Acide azélaïque, 4-02-00-02055 (référence du manuel Beilstein), 1-O-hexadécyl-2-(8-carboxyoctanoyl )-sn- la glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, la 1-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, la 1-palmitoyl-2-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, 2 -azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, le monoglycoside d'acide nonanedioïque a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, l'azélaate est une base conjuguée de l'acide nonanedioïque, l'azélaate (2−) est une base conjuguée de l'acide nonanedioïque

L'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique naturel produit par Malassezia furfur et présent dans les céréales à grains entiers, le seigle, l'orge et les produits d'origine animale.
L'acide nonanedioïque possède une activité antibactérienne, kératolytique, comédolytique et antioxydante.

L'acide nonanedioïque est bactéricide contre Proprionibacterium acids et Staphylococcus epidermidis en raison de son effet inhibiteur sur la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.
L'acide nonanedioïque exerce ses effets kératolytiques et comédolytiques en réduisant l'épaisseur de la couche cornée et en diminuant le nombre de granules de kératohyaline en réduisant la quantité et la répartition de la filaggrine dans les couches épidermiques.

L'acide nonanedioïque possède également un effet anti-inflammatoire direct en raison de l'activité piégeuse de l'acide nonanedioïque des radicaux libres d'oxygène.
Ce médicament est utilisé localement pour réduire l’inflammation associée à l’acné et à la rosacée.

L'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique saturé présent naturellement dans le blé, le seigle et l'orge.
L'acide nonanedioïque est également produit par Malassezia furfur, également connu sous le nom de Pityrosporum ovale, une espèce de champignon que l'on trouve normalement sur la peau humaine.

L'acide nonanedioïque est efficace contre un certain nombre d'affections cutanées, telles que l'acné légère à modérée, lorsqu'il est appliqué localement dans une formulation de crème à 20 %.
L'acide nonanedioïque agit en partie en arrêtant la croissance des bactéries cutanées responsables de l'acné et en gardant les pores de la peau clairs.
L'action antimicrobienne de l'acide nonanedioïque peut être attribuée à l'inhibition de la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.

L'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique saturé à neuf carbones d'origine naturelle (COOH (CH2)7-COOH).
L'acide nonanedioïque possède diverses actions biologiques in vitro et in vivo.

L'intérêt pour l'activité biologique de l'acide nonanedioïque est né à l'origine d'études sur les lipides de la surface de la peau et sur la pathogenèse de l'hypochromie dans l'infection à pityriasis versicolor.
Plus tard, il a été démontré que l'acide nonanedioïque Pityrosporum peut oxyder les acides gras insaturés en acides dicarboxyliques en C8-C12 qui sont des inhibiteurs compétitifs de la tyrosinase in vitro.

L'acide nonanedioïque a été choisi pour des recherches plus approfondies et le développement d'un nouveau médicament topique destiné au traitement des troubles hyperpigmentaires pour les raisons suivantes : L'acide nonanedioïque possède une activité antityrosinase moyenne, est peu coûteux et plus soluble pour être incorporé dans une crème de base que d'autres dicarboxyliques. acides.
L'acide nonanedioïque est une autre option pour le traitement topique de l'acné vulgaire inflammatoire légère à modérée.

L'acide nonanedioïque offre une efficacité similaire à celle d'autres agents sans les effets secondaires systémiques des antibiotiques oraux ou la sensibilisation allergique du peroxyde de benzoyle topique et avec moins d'irritation que la trétinoïne.
L'acide nonanedioïque est moins cher que certaines autres préparations contre l'acné sur ordonnance, mais l'acide nonanedioïque est beaucoup plus cher que les préparations de peroxyde de benzoyle en vente libre.
On ne sait pas si l'acide nonanedioïque est sûr et efficace lorsqu'il est utilisé en association avec d'autres agents.

L'acide nonanedioïque est un composé organique de formule HOOC(CH2)7COOH.
Cet acide dicarboxylique saturé existe sous forme de poudre blanche.

L'acide nonanedioïque se trouve dans le blé, le seigle et l'orge.
L'acide nonanedioïque est un précurseur de divers produits industriels, notamment des polymères et des plastifiants, et entre également dans la composition de nombreux revitalisants capillaires et cutanés.

L'acide nonanedioïque a un rôle d'agent antibactérien.
L'acide nonanedioïque a un rôle d'agent antinéoplasique.

L'acide nonanedioïque joue le rôle d'un médicament dermatologique.
L'acide nonanedioïque joue un rôle de métabolite végétal.

L'acide nonanedioïque est un acide α,ω-dicarboxylique.
L'acide nonanedioïque est un acide conjugué de l'azélaate.
L'acide nonanedioïque est un acide conjugué de l'azélaate (2−).

L'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique et est une poudre cristalline blanche disponible en différents degrés de pureté en fonction de l'application finale.
Le processus de production innovant permet d'obtenir un acide nonanedioïque d'une très haute pureté et d'une faible teneur en monocarboxyliques, caractéristiques fondamentales pour l'utilisation de l'acide nonanedioïque comme intermédiaire dans les processus de polymérisation, généralement comme alternative à l'acide sébacique et à l'acide adipique.

L'effet physiologique de l'acide nonanedioïque se traduit par une diminution de la synthèse des protéines et une diminution de l'activité des glandes sébacées.

L'acide nonanedioïque est un ingrédient aux propriétés magiques antibactériennes, régulatrices des cellules cutanées, anti-inflammatoires et éclaircissantes pour la peau.
L'acide nonanedioïque est particulièrement utile pour les peaux à tendance acnéique ou à tendance rosacée (à une concentration de 10 % et plus)
L'acide nonanedioïque est un médicament délivré sur ordonnance aux États-Unis, mais peut être acheté librement dans l'UE à une concentration allant jusqu'à 10 %.

L'acide nonanedioïque est un composé présent dans le blé, le seigle et l'orge qui peut aider à traiter l'acné et la rosacée, car l'acide nonanedioïque apaise l'inflammation.
L'acide nonanedioïque traite les taches solaires et le mélasma car l'acide nonanedioïque bloque la production d'une pigmentation anormale

L'acide nonanedioïque est également un inhibiteur de la tyrosinase, ce qui signifie que l'acide nonanedioïque peut prévenir l'hyperpigmentation car il interfère avec la production de mélanine.
L'acide nonanedioïque est anti-inflammatoire pour l'acné et l'acide nonanedioïque est anti-pigmentaire car il bloque la tyrosinase.

L'acide nonanedioïque est un exfoliant plus doux que les autres acides alpha-hydroxy (AHA), notamment les acides glycolique, lactique et mandélique.

Chimiquement, l'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique.
L'acide nonanedioïque agit sur la peau comme un exfoliant doux sans rinçage qui aide à désobstruer les pores et à affiner la surface de la peau.

L'acide nonanedioïque réduit également considérablement les facteurs cutanés qui entraînent une sensibilité et des bosses et offre des bienfaits antioxydants.
L'acide nonanedioïque peut être dérivé de céréales comme l'orge, le blé et le seigle, mais c'est la forme conçue en laboratoire qui est généralement utilisée dans les produits de soin de la peau en raison de la stabilité et de l'efficacité de l'acide nonanedioïque.

Une grande partie des recherches sur cet ingrédient a porté sur des produits topiques délivrés uniquement sur ordonnance avec des concentrations comprises entre 15 % et 20 %, mais des avantages incroyables peuvent être observés même à des concentrations plus faibles.

L'acide nonanedioïque est un acide naturel présent dans les céréales comme l'orge, le blé et le seigle.
L’acide nonanedioïque d’aujourd’hui est synthétisé en laboratoire pour garantir que l’acide nonanedioïque est uniforme et stable.

L'acide nonanedioïque est un exfoliant qui débouche les pores et réduit également la pigmentation et les effets des cicatrices.
L'acide nonanedioïque manipule les couches supérieures des cellules, ce qui vous laisse un teint lisse et visiblement plus sain.
Si vous recherchez un teint plus lumineux avec une uniformité visiblement améliorée, les soins de la peau contenant de l'acide nonanedioïque sont un excellent choix.

L'acide nonanedioïque n'est pas un ingrédient de soin de la peau incroyablement courant, mais l'acide nonanedioïque peut être trouvé dans certains produits anti-âge et éclaircissants en vente libre à des concentrations allant jusqu'à 10 %.
Cependant, pour traiter l’acné ou la rosacée, une dose de prescription d’au moins 15 % est nécessaire.

L’acide nonanedioïque est relativement obscur comparé à certains des acides de soin de la peau les plus tendances et les plus connus comme l’acide glycolique, lactique, salicylique et même hyaluronique.
Mais l’acide nonanedioïque agit légèrement différemment des autres acides de soins de la peau.

L'acide nonanedioïque en vente libre peut aider à améliorer les points noirs mineurs, à affiner les pores, à uniformiser le teint et à éclaircir le teint.
Plus fort, l'acide nonanedioïque sur ordonnance présente encore plus de bienfaits pour la peau.

Les formulations topiques d'acide nonanedioïque ont été utilisées pour traiter un large éventail de maladies physiologiques, notamment l'acné, les dermatoses hyperpigmentaires, la chute des cheveux, les rides, l'hyperhidrose, les dermatoses inflammatoires non acnéiques, les maladies cutanées infectieuses et l'ichtyose.
Cependant, les seules formulations topiques d'acide nonanedioïque actuellement connues sont des dispersions.

Les dispersions fournissent de l'acide nonanedioïque à l'état non dissous.
Lorsqu’il est appliqué sur la peau, l’acide nonanedioïque non dissous n’est pas facilement absorbé et, par conséquent, un excès d’acide nonanedioïque doit être présent pour être efficace.

Plus la concentration d’acide nonanedioïque est élevée, plus l’irritation de la peau (brûlure, picotement et rougeur) est probable.
Ce qu'il faut, c'est une composition topique d'acide nonanedioïque complètement solubilisée.

L'acide nonanedioïque solubilisé est beaucoup moins susceptible d'irriter la peau car l'acide nonanedioïque à l'état dissous est beaucoup plus facilement absorbé par la nécessité d'être présent dans la formulation pour être efficace, réduisant ainsi le risque d'irritation de la peau.
Bien que l'acide nonanedioïque soit quelque peu soluble dans l'eau, les huiles cosmétiques et les alcools, chacun de ces solvants présente de sérieuses limites.

Ainsi, l'eau ne dissout que marginalement l'acide nonanedioïque, de sorte qu'une solution d'eau et d'acide nonanedioïque contiendrait un maximum d'environ 0,24 % en poids (p/p) d'acide nonanedioïque, ce qui n'est probablement pas suffisant pour être efficace.
L'acide nonanedioïque est peu ou pas soluble dans les huiles cosmétiques.

Les alcools sont de bons solvants mais ne sont pas satisfaisants car de grandes quantités d'alcool, par exemple l'alcool isopropylique, dans une composition topique ont pour effet secondaire indésirable de dessécher la peau.
En effet, certains alcools, par exemple l'alcool éthylique, rendent l'acide nonanedioïque instable aux températures et pressions atmosphériques normales, ce qui entraîne une composition totalement inefficace.

L'acide nonanedioïque est produit par une levure (Malassezia fur fur, également connue sous le nom de Pityrosporum ovale) qui fait partie de la flore cutanée normale.
L'acide nonanedioïque peut aider à la fois contre l'acné vulgaire et l'acné rosacée en tant qu'antimicrobien, anti-inflammatoire et comédolytique.

L'acide nonanedioïque peut également être utilisé pour l'hyperpigmentation post-inflammatoire.
Une étude comparant les résultats d'essais cliniques européens a montré que la crème à l'acide nonanedioïque à 20 % est aussi efficace que la trétinoïne à 0,05 %, le peroxyde de benzoyle à 5 % et l'érythromycine topique à 2 %.
L'acide nonanedioïque est similaire au peroxyde de benzoyle, mais il existe moins de preuves de l'utilité de l'acide nonanedioïque.

Dosage:
La posologie recommandée est de 20 % de crème pour l'acné vulgaire et de 15 % de gel pour l'acné rosacée, toutes deux appliquées une à deux fois par jour.

Précautions:
Peut provoquer une hypopigmentation et une certaine irritation cutanée, mais est généralement bien toléré.

Acide nonanedioïque topique :
L'application topique d'acide nonanedioïque semble extrêmement efficace dans le traitement de la rosacée papulopustuleuse.
Initialement, l'acide nonanedioïque était libéré dans une formulation de crème à 20 % et s'est révélé efficace dans le traitement de la rosacée légère à modérée.

Une formulation en gel à 15 % d'acide nonanedioïque a considérablement amélioré l'apport d'acide nonanedioïque et s'est révélée supérieure dans des études comparatives à la crème à 20 % d'acide nonanedioïque.
L'acide nonanedioïque est tout aussi efficace que la crème ou le gel de métronidazole.

Dans une méta-analyse de cinq essais en double aveugle portant sur l'acide nonanedioïque topique (crème ou gel) pour le traitement de la rosacée par rapport à un placebo ou à d'autres traitements topiques, quatre des cinq études ont démontré une diminution significative du nombre moyen de lésions inflammatoires et de la gravité de l'érythème après le traitement. avec l'acide nonanedioïque par rapport au placebo, et l'acide nonanedioïque s'est avéré égal au métronidazole dans la rosacée papulopustuleuse.
Cependant, aucune diminution significative de la gravité des télangiectasies n’a été observée dans aucun des groupes de traitement.

La surexpression du peptide cathélicidine LL-37 a été impliquée dans la physiopathologie de la rosacée, et l'acide nonanedioïque inhibe l'expression pathologique de la cathélicidine, ainsi que l'activité hyperactive de la protéase qui clive la cathélicidine en LL-37.
Une petite étude interventionnelle prospective et ouverte a été réalisée pour évaluer les effets du gel d'acide nonanedioïque à 15 % sur les lésions inflammatoires de la rosacée papulopustuleuse.
L'utilisation d'acide nonanedioïque a été associée à une réduction significative des lésions inflammatoires, et ces résultats ont persisté au-delà de la phase de traitement actif.

Pelures chimiques:

Agents de blanchiment :
Les hydroquinones sont les agents de blanchiment les plus couramment utilisés ; les autres produits comprennent l'acide nonanedioïque, l'aloésine, la vitamine C, l'arbutine, l'extrait de réglisse, la glabridine, le méquinol (4-hydroxyanisol), la mélatonine, la niacinamide, le mûrier à papier, le soja, la vitamine E, l'acide kojique, les acides α et β-hydroxy et les rétinoïdes. et une thérapie combinée aux rétinoïdes.

L'acide nonanedioïque est un médicament sur ordonnance utilisé pour traiter l'acné vulgaire légère à modérée, ainsi que la rosacée.

L'acide nonanedioïque se présente sous forme de gel, de lotion et de crème.
L'acide nonanedioïque est vendu sous les marques Azelex, Finacea et Finevin, ainsi que sous l'acide nonanedioïque générique.

Utilisations de l’acide nonanedioïque :
L'acide nonanedioïque est utilisé dans de nombreuses préparations pharmaceutiques comme ingrédient actif dans l'acné rosacée, en raison de son efficacité thérapeutique.
L'origine végétale de l'acide nonanedioïque le rend particulièrement adapté également à d'autres applications importantes telles que la synthèse d'esters complexes.

Utilisations en pratique :
L'acide nonanedioïque topique est approuvé par la Food and Drug Administration (FDA) pour le traitement de l'acné vulgaire inflammatoire légère à modérée sous la marque Azelex sous forme de crème à 20 %.
L'acide nonanedioïque est également approuvé par la FDA pour la rosacée papulopustuleuse légère à modérée sous la marque Finacea sous forme de gel à 15 % et de mousse à 15 %.
À l’heure actuelle, l’acide nonanedioïque n’est approuvé pour aucun autre sous-type de rosacée.

Dans les études cliniques sur le gel d'acide nonanedioïque à 15 % (Finacea), une certaine réduction de l'érythème a été observée chez les patients traités pour la rosacée papulopustuleuse, mais aucun essai clinique spécifique n'a été réalisé pour étudier l'érythème de la rosacée en l'absence de papules et de pustules.
L'acide nonanedioïque est également utilisé hors AMM pour le traitement des troubles d'hyperpigmentation, y compris le mélasma, en raison de l'inhibition de la tyrosinase par l'acide nonanedioïque.

Pharmacocinétique :
L'acide nonanedioïque topique a une biodisponibilité allant jusqu'à 10 % dans l'épiderme et le derme.
Environ 4 % de la crème ou du gel d’acide nonanedioïque est absorbé par voie systémique après application topique.

L'acide nonanedioïque est un acide dicarboxylique saturé (HOOC-(CH2)7-COOH) présent dans de nombreux aliments, notamment les produits d'origine animale et les grains entiers.
L'acide nonanedioïque peut subir une certaine bêta-oxydation en acides dicarboxyliques à chaîne plus courte, mais l'acide nonanedioïque est principalement excrété sous sa forme originale dans l'urine.

La demi-vie de l'acide nonanedioïque topique est d'environ 12 heures et le patient doit appliquer de l'acide nonanedioïque sur la zone concernée deux fois par jour.
Des résultats favorables sont généralement observés dans les 4 semaines chez les patients atteints d'acné vulgaire et dans les 12 semaines chez les patients atteints de rosacée papulopustuleuse.

Utilisations de l’acide nonanedioïque pour l’acné :

L'acide nonanedioïque agit en :
Nettoyer vos pores des bactéries susceptibles de provoquer des irritations ou des éruptions cutanées.
Réduire l’inflammation afin que l’acné devienne moins visible, moins rouge et moins irritée.
Encourage doucement le renouvellement cellulaire afin que votre peau guérisse plus rapidement et que les cicatrices soient minimisées.

L'acide nonanedioïque peut être utilisé sous forme de gel, de mousse ou de crème.

Tous les formulaires ont les mêmes instructions d’utilisation de base :
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau tiède et séchez-la.
Utilisez un nettoyant ou un savon doux pour vous assurer que la zone est propre.

Lavez-vous les mains avant d'appliquer le médicament.
Appliquez une petite quantité de médicament sur la zone affectée, frottez de l'acide nonanedioïque et laissez sécher complètement.

Une fois le médicament séché, vous pouvez appliquer des produits cosmétiques.
Il n'est pas nécessaire de couvrir ou de bander votre peau.
Gardez à l’esprit que vous devez éviter d’utiliser des astringents ou des nettoyants « nettoyants en profondeur » lorsque vous utilisez de l’acide nonanedioïque.

Certaines personnes devront appliquer le médicament deux fois par jour, mais cela variera selon les instructions du médecin.

Acide nonanedioïque pour les cicatrices d'acné :
Certaines personnes utilisent l'azélaïque pour traiter les cicatrices d'acné en plus des poussées actives.
L'acide nonanedioïque favorise le renouvellement cellulaire, ce qui constitue un moyen de réduire l'apparition de cicatrices graves.

L'acide nonanedioïque empêche également ce que l'on appelle la synthèse de mélanine, la capacité de votre peau à produire des pigments qui peuvent varier le teint de votre peau.

Si vous avez essayé d'autres médicaments topiques pour soulager les cicatrices ou les imperfections qui tardent à guérir, l'acide nonanedioïque pourrait vous aider.
Des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pour qui ce traitement fonctionne le mieux et quelle est l’efficacité de l’acide nonanedioïque.

Autres utilisations:
L'acide nonanedioïque est également utilisé pour d'autres affections cutanées, telles que l'hyperpigmentation, la rosacée et l'éclaircissement de la peau.

Acide nonanedioïque pour l'hyperpigmentation :
Après une éruption cutanée, l’inflammation peut entraîner une hyperpigmentation sur certaines zones de votre peau.
L'acide nonanedioïque empêche les cellules cutanées décolorées de se peupler.

Une étude pilote de 2011 a montré que l’acide nonanedioïque peut traiter l’acné tout en atténuant l’hyperpigmentation déclenchée par l’acné.
Des recherches plus approfondies sur les peaux de couleur ont également montré que l'acide nonanedioïque est sûr et bénéfique pour cette utilisation.

Acide nonanedioïque pour éclaircir la peau :
La même propriété qui rend l'acide nonanedioïque efficace pour le traitement de l'hyperpigmentation inflammatoire permet également à l'acide nonanedioïque d'éclaircir la peau décolorée par la mélanine.

L'utilisation de l'acide nonanedioïque pour éclaircir la peau dans les zones inégales ou tachées de votre peau en raison de la mélanine s'est avérée efficace, selon une étude plus ancienne.

Acide nonanedioïque pour la rosacée :
L'acide nonanedioïque peut réduire l'inflammation, ce qui en fait un traitement efficace contre les symptômes de la rosacée.
Des études cliniques démontrent que le gel d'acide nonanedioïque peut améliorer continuellement l'apparence du gonflement et des vaisseaux sanguins visibles causés par la rosacée.

Selon des recherches plus anciennes, la crème à l'acide nonanedioïque pourrait être aussi efficace que le peroxyde de benzoyle et la trétinoïne (Retin-A) pour le traitement de l'acné.
Bien que les résultats de l'acide nonanedioïque soient similaires à ceux du peroxyde de benzoyle, il est également plus cher.

L'acide nonanedioïque agit également plus doucement que l'acide alpha-hydroxy, l'acide glycolique et l'acide salicylique.
Bien que ces autres acides soient suffisamment puissants pour être utilisés seuls dans les peelings chimiques, l’acide nonanedioïque ne l’est pas.

Cela signifie que même si l’acide nonanedioïque est moins susceptible d’irriter votre peau, l’acide nonanedioïque doit également être utilisé de manière cohérente et avoir le temps d’agir.

Emporter:
L'acide nonanedioïque est un acide naturel plus doux que certains acides plus populaires utilisés pour traiter l'acné.
Bien que les résultats du traitement à l’acide nonanedioïque ne soient pas immédiatement évidents, des recherches indiquent que cet ingrédient est efficace.

Il a été démontré que l'acné, le teint irrégulier, la rosacée et les affections cutanées inflammatoires sont tous traités efficacement avec l'acide nonanedioïque.
Comme pour tout médicament, suivez attentivement les instructions de dosage et d’application de votre médecin.

Les acides du visage, ou acides cutanés, agissent en exfoliant ou en exfoliant la couche supérieure de votre peau.
Chaque fois que vous exfoliez votre peau, de nouvelles cellules cutanées émergent pour remplacer les anciennes.
Le processus aide à uniformiser le teint de votre peau et rend l’acide nonanedioïque globalement plus lisse.

De nombreux acides pour le visage sont disponibles en vente libre dans les magasins de produits de beauté et les pharmacies.

Les options populaires incluent :
Acides alpha-hydroxy, tels que l'acide glycolique, lactique, citrique, malique ou tartrique
Acide nonanedioïque
l'acide kojique
Acide salicylique
Vitamine C (sous forme d'acide L-ascorbique)

Utilisations principales :
Fibres (Ex. Nylon 6,9 - Nylon 5,9 - Nylon 6,69)
Polyester Polyols (Polyuréthanes et PUR Hotmelt)
Bioplastiques (Polyesters)
Adhésifs thermofusibles (Polyamides, Polyester)
Durcisseurs polyamides (résines époxy)
Plastifiants basse température (Dioctyle Azelate DOZ)

L'acide nonanedioïque peut également être utilisé directement dans d'autres formulations telles que :
Électrolytes pour condensateurs
Graisses complexes au lithium
Fluides pour le travail des métaux, inhibiteurs de corrosion
Revêtement - Résines en poudre (GMA)
Liquides de refroidissement du moteur

Applications de l'acide nonanedioïque :
L'acide nonanedioïque est un acide naturel présent dans les céréales comme l'orge, le blé et le seigle.
L'acide nonanedioïque possède des propriétés antimicrobiennes et anti-inflammatoires, qui rendent l'acide nonanedioïque efficace dans le traitement des affections cutanées comme l'acné et la rosacée.

L'acide nonanedioïque peut prévenir de futures épidémies et éliminer les bactéries de vos pores qui causent l'acné.
L'acide nonanedioïque est appliqué sur votre peau et est disponible sous forme de gel, de mousse et de crème.

Azelex et Finacea sont deux marques de préparations topiques sur ordonnance.
Ils contiennent 15 pour cent ou plus d’acide nonanedioïque. Certains produits en vente libre contiennent de plus petites quantités.

Étant donné que l'acide nonanedioïque met un certain temps à agir, l'acide nonanedioïque en lui-même n'est généralement pas le premier choix d'un dermatologue pour traiter l'acné.
L'acide nonanedioïque a également des effets secondaires, tels que des brûlures cutanées, une sécheresse et une desquamation.

L'acide nonanedioïque, antibactérien, antiphlogistique et kératolytique, est utilisé dans le traitement de l'acné.
L'acide nonanedioïque est également utilisé pour le traitement de la pigmentation cutanée, notamment le mélasma et l'hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier chez les personnes à peau plus foncée.

L'acide nonanedioïque a été recommandé comme alternative à l'hydroquinone.
En tant qu'inhibiteur de la tyrosinase, l'acide nonanedioïque réduit la synthèse de mélanine.

Environ 4 à 8 % de la substance appliquée localement est absorbée par voie systémique.
Dans les expérimentations animales, l'acide nonanedioïque, même à fortes doses, n'est pas tératogène.
Cependant, il manque des études systématiques sur l’utilisation de l’acide nonanedioïque chez l’homme.

Recommandation:
Pendant la grossesse, l'acide nonanedioïque ne doit être utilisé que pour des indications strictes sur de petites surfaces cutanées, par exemple l'acné du visage, de préférence pas au cours du premier trimestre.

Les esters de cet acide dicarboxylique trouvent des applications dans la lubrification et les plastifiants.
Dans les industries des lubrifiants, l’acide nonanedioïque est utilisé comme agent épaississant dans la graisse complexe au lithium.
Avec l'hexaméthylènediamine, l'acide nonanedioïque forme du nylon-6,9, qui trouve des utilisations spécialisées comme plastique.

Médical:
L'acide nonanedioïque est utilisé pour traiter l'acné légère à modérée, à la fois l'acné comédonienne et l'acné inflammatoire.
L'acide nonanedioïque appartient à une classe de médicaments appelés acides dicarboxyliques.

L'acide nonanedioïque agit en tuant les bactéries de l'acné qui infectent les pores de la peau.
L'acide nonanedioïque diminue également la production de kératine, une substance naturelle qui favorise la croissance des bactéries de l'acné.

L'acide nonanedioïque est également utilisé comme traitement topique en gel contre la rosacée, en raison de la capacité de l'acide nonanedioïque à réduire l'inflammation.
L'acide nonanedioïque élimine les bosses et les gonflements causés par la rosacée.
On pense que le mécanisme d’action passe par l’inhibition de l’activité hyperactive de la protéase qui convertit la cathélicidine en peptide cutané antimicrobien LL-37.

Traitement de l'acnée:
Chez les patients souffrant d'acné modérée, deux fois par jour pendant 3 mois, l'acide nonanedioïque topique à 20 % a réduit le nombre de comédons, de papules et de pustules.
Avec les rétinoïdes, l'acide nonanedioïque est considéré comme efficace pour améliorer les résultats du traitement de l'acné.

Les études sur ces derniers étaient cependant certes limitées.
Dans l'examen comparatif des effets de l'acide nonanedioïque topique, de l'acide salicylique, du nicotinamide, du soufre, du zinc et de l'acide alpha-hydroxy, l'acide nonanedioïque a bénéficié de preuves d'efficacité de plus haute qualité que les autres.

Agent blanchissant :
L'acide nonanedioïque a été utilisé pour le traitement de la pigmentation cutanée, notamment le mélasma et l'hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier chez les peaux plus foncées.
L'acide nonanedioïque a été recommandé comme alternative à l'hydroquinone.

En tant qu'inhibiteur de la tyrosinase, l'acide nonanedioïque réduit la synthèse de mélanine.
Selon un rapport de 1988, l'acide nonanedioïque (en association avec le sulfate de zinc) in vitro s'est révélé être un puissant inhibiteur de la 5α-réductase (inhibition de 90 %), similaire aux médicaments contre la chute des cheveux, le finastéride et le dutastéride.
Des recherches in vitro du milieu des années 80 évaluant la capacité dépigmentante (blanchissante) de l'acide ont conclu que l'acide nonanedioïque n'est efficace (cytotoxique pour les mélanocytes) qu'à des concentrations élevées.

Une revue plus récente a affirmé que l'acide nonanedioïque à 20 % était plus puissant que l'hydroquinone à 4 % après une période d'application de trois mois sans les effets indésirables de cette dernière et qu'il était encore plus efficace s'il était appliqué avec de la trétinoïne pendant la même période.

Les noms de marques:
Les marques d'acide nonanedioïque incluent Dermaz 99, Crema Pella Perfetta (acide nonanedioïque micronisé, dipalmitate kojique et extrait de réglisse), Azepur99, Azetec99, Azaclear (acide nonanedioïque et niacinamide), AzClear Action, Azelex, White Action cream, Finacea, Finevin, Mélazépam, Skinoren, Ezanic, Azelac, Azaderm (Acnegen, Eziderm, Acnicam, Azelexin au Pakistan)

Agents antibactériens topiques :

Troubles de la pigmentation :
L'acide nonanedioïque n'a aucune activité dépigmentante sur la peau normale, les taches de rousseur solaires, les taches de rousseur séniles, les lentigines, les kératoses séborrhéiques pigmentées ou les naevus.
L'acide nonanedioïque a une certaine activité contre l'hypermélanose causée par des agents physiques et chimiques, l'hyperpigmentation post-inflammatoire, le mélasma, le lentigo malin et le mélanome lentigo malin.
Dans le mélasma, un traitement de 24 semaines avec de la crème d'acide nonanedioïque à 20 % seul a montré une efficacité similaire à un traitement de 8 semaines avec de la crème de clobétasol à 0,05 %, suivi de 16 semaines avec de la crème d'acide nonanedioïque à 20 % (amélioration de 90 % contre 96,7 %).

Avantages de l'acide nonanedioïque dans les produits de soins de la peau :
Les produits à base d'acide nonanedioïque dans des concentrations de 10 % ou moins ne sont pas faciles à trouver, car très peu de marques ont découvert les puissants bienfaits de l'acide nonanedioïque pour la peau, peut-être parce que c'est un ingrédient très difficile à formuler correctement.
Si elle n'est pas formulée correctement, la texture peut être granuleuse, ce qui pourrait être problématique pour la peau.

Si vous vous demandez si vous devez choisir un produit cosmétique de soin de la peau à base d'acide nonanedioïque ou une version sur ordonnance, des recherches ont montré qu'une concentration de 10 % peut encore améliorer bon nombre des imperfections visibles avec lesquelles certains d'entre nous sont confrontés, des bosses au teint terne et irrégulier. et diverses préoccupations liées au vieillissement.

Mais il existe certains problèmes cutanés tenaces ou avancés pour lesquels il est préférable d’envisager l’un des produits sur ordonnance contenant de l’acide nonanedioïque.
Vous et votre dermatologue pouvez discuter si un produit à base d'acide nonanedioïque sur ordonnance vous convient et comment intégrer l'acide nonanedioïque dans votre routine de soins de la peau.

La science derrière les produits de soins de la peau à l’acide nonanedioïque :
Les chercheurs ont une théorie sur la façon dont l’acide nonanedioïque exerce sa magie pour améliorer la peau.
Ce que l'on soupçonne, c'est que l'acide nonanedioïque agit en inhibant les éléments qui se comportent mal sur et dans les couches supérieures de la peau.

Si rien n’est fait, ces fauteurs de troubles entraînent des imperfections cutanées persistantes et visibles (comme des taches brunes et des marques post-imperfections), un teint terne et des signes de sensibilité.
L'acide nonanedioïque semble L'acide nonanedioïque a une capacité semblable à celle d'un radar pour interrompre ou inhiber ce qui provoque des agissements cutanés.
La peau « entend » le message envoyé par l'acide nonanedioïque et y répond favorablement, ce qui conduit à une peau remarquablement meilleure, quel que soit votre âge, votre type de peau ou vos préoccupations.

Les recherches en cours sur l'acide nonanedioïque nous ont amené à formuler notre Booster d'acide nonanedioïque à 10 %.
L'acide nonanedioïque contenu dans cible un large éventail d'imperfections cutanées et est formulé avec 0,5 % d'acide salicylique pour un petit coup de pouce pour affiner les pores.

Le Booster d'acide nonanedioïque à 10 % contient également un complexe apaisant d'extraits de plantes éclaircissants ainsi que de l'adénosine réparatrice pour la peau, un ingrédient énergisant qui réduit visiblement les signes du vieillissement.
Ajouter le Booster d'acide nonanedioïque à 10 % à votre routine est simple : l'acide nonanedioïque peut être appliqué une à deux fois par jour après avoir nettoyé, tonifié et exfolié.

Appliquer sur l'acide nonanedioïque ou mélanger avec votre sérum ou crème hydratante préféré.
L'acide nonanedioïque peut être appliqué sur l'ensemble du visage, ou vous pouvez cibler les zones à imperfections si nécessaire.
Pendant la journée, terminez avec un écran solaire à large spectre avec un FPS de 30 ou plus.

Le booster n'est pas une crème à l'acide nonanedioïque ou un gel à l'acide nonanedioïque ; à la place, l'acide nonanedioïque est un hybride gel-crème compatible avec tous les types de peau et peut être utilisé avec n'importe lequel de nos autres produits, y compris nos exfoliants, ce qui pourrait vous amener à vous demander comment l'acide nonanedioïque se compare aux exfoliants AHA et BHA.

Avantages de l'acide nonanedioïque pour la peau :
L'acide nonanedioïque est un ingrédient de soin multifonctionnel qui répond à une multitude de problèmes liés aux éruptions cutanées et à l'inflammation.

Exfolie en douceur :
L'acide nonanedioïque pénètre profondément dans les pores et élimine les cellules mortes de la peau qui provoquent un teint terne et des pores obstrués.

Combat l'acné :
L'acide nonanedioïque a des propriétés antibactériennes et, selon Fusco, l'acide nonanedioïque serait bactéricide contre P. acids, ce qui conduit à l'acné.

Réduit l’inflammation :
L'acide nonanedioïque apaise les irritations et aide à améliorer les bosses rouges causées par l'inflammation.

Unifie le teint :
L'acide nonanedioïque inhibe la tyrosinase, une enzyme responsable de l'hyperpigmentation.
L'acide nonanedioïque est efficace sur l'hyperpigmentation post-inflammatoire due aux poussées d'acné et peut également avoir un effet sur le mélasma.

Traite la rosacée :
L'acide nonanedioïque pourrait aider à lutter contre l'obstruction des pores, l'inflammation et les infections secondaires causées par la rosacée.

L'acide nonanedioïque est ce qu'on appelle l'acide carboxylique.
Ce n'est pas un AHA ou un BHA mais un parent éloigné d'eux (tous étant des acides carboxyliques).
L'acide nonanedioïque se trouve naturellement dans le blé, le seigle et l'orge.

Effet antibactérien → Anti-acné :
L'acide nonanedioïque a un grand effet antibactérien.
L'acide nonanedioïque agit contre plusieurs bactéries, notamment Propionibacterium acnés (P. acnés), responsable de l'acné.
Il a été prouvé que très peu d’ingrédients agissent contre P.acnés, ce qui fait à lui seul de l’acide nonanedioïque un excellent choix pour les peaux à tendance acnéique.

Pour le traitement de l’acné, 20 % est le choix standard de concentration de prescription.
En comparant l'acide nonanedioïque à 20 % à d'autres traitements contre l'acné comme la crème à l'acide rétinoïque à 0,05 %, la crème au peroxyde de benzoyle à 5 % ou la pommade à l'érythromycine à 2 %, l'acide nonanedioïque n'avait rien à rougir car l'acide nonanedioïque a montré une efficacité similaire.

Il existe également une étude qui a montré que l'acide nonanedioïque à 5 % est également quelque peu efficace (amélioration d'environ 32 %) et que l'acide nonanedioïque peut être rendu beaucoup plus efficace en combinant l'acide nonanedioïque avec 2 % de clindamycine (amélioration d'environ 64 %).

Régule la production de cellules cutanées → Anti-Acné :
L'acide nonanedioïque agit également sur les cellules qui tapissent les follicules pileux en modifiant la façon dont ils mûrissent et prolifèrent, ce qui diminue le « colmatage » folliculaire et aide à prévenir les points noirs, les points blancs et les lésions d'acné enflammées.
L'acide nonanedioïque contribue à une production saine de cellules cutanées dans les pores, ce qui est souvent problématique pour les peaux sujettes à l'acné et aux points noirs, ce qui est bien !

Effet anti-inflammatoire → Anti-rosacée, anti-acné :
La troisième propriété magique de l’acide nonanedioïque est qu’il a un effet anti-inflammatoire prouvé.
C’est cool non seulement pour traiter l’acné, mais aussi pour traiter la rosacée.
15 % est la dose standard de prescription pour le traitement de la rosacée.

Effet éclaircissant de la peau → Anti-PIH, anti-mélasma :
Enfin, l’acide nonanedioïque présente également des propriétés éclaircissantes pour la peau.
L'acide nonanedioïque semble être particulièrement efficace contre l'hyperpigmentation post-inflammatoire (qui accompagne souvent l'acné) et le mélasma.

Des études ont comparé 20% d'acide nonanedioïque à 2% et 4% d'hydroquinone et là encore, l'acide nonanedioïque n'a pas à rougir, l'acide nonanedioïque a montré des propriétés éclaircissantes cutanées similaires. (Bien qu’il soit intéressant de noter que l’acide nonanedioïque ne semble pas efficace pour éclaircir les taches de vieillesse appelées lentigines solaires.)

En fin de compte, l’acide nonanedioïque peut changer la donne (ou plutôt changer la peau), en particulier pour les types de peau à tendance acnéique ou rosacée.
Il est antibactérien, peut réguler la production problématique de cellules cutanées dans les pores, il est anti-inflammatoire et aide même à lutter contre le PIH et le mélasma.
L’acide nonanedioïque peut vraiment faire beaucoup.

L'acide nonanedioïque garde les pores clairs :
L'acide nonanedioïque est un comédolytique.
Cela signifie que l’acide nonanedioïque aide à éliminer les blocages de pores existants (comédons AKA) et empêche la formation de nouveaux.
Des pores clairs et moins de blocages de pores conduisent finalement à moins de boutons.

L'acide nonanedioïque exfolie en douceur :
L'acide nonanedioïque est également un kératolytique.
Les kératolytiques aident votre peau à exfolier en dissolvant les vieilles cellules cutanées squameuses.
L'acide nonanedioïque est un exfoliant assez doux, surtout par rapport à d'autres traitements contre l'acné comme les rétinoïdes topiques.

L'acide nonanedioïque réduit les bactéries responsables de l'acné :
L'acide nonanedioïque tue les Propionibacteria acids, les bactéries responsables des poussées d'acné enflammées.
Cela réduit à son tour les rougeurs et l’inflammation.

L'acide nonanedioïque unifie le teint de votre peau :
Un autre avantage de l'acide nonanedioïque L'acide nonanedioïque est sa capacité à améliorer l'hyperpigmentation post-inflammatoire, ou les taches décolorées que les boutons laissent derrière eux.
Les teints sujets à l’hyperpigmentation bénéficieront particulièrement de l’acide nonanedioïque.

Production d'acide nonanedioïque :
L'acide nonanedioïque est produit industriellement par ozonolyse de l'acide oléique.
Le produit secondaire est l’acide nonanoïque.

L'acide nonanedioïque est produit naturellement par Malassezia furfur (également connue sous le nom de Pityrosporum ovale), une levure qui vit sur la peau normale.
La dégradation bactérienne de l'acide nonanoïque donne de l'acide nonanedioïque.

Fonction biologique de l'acide nonanedioïque :
Chez les plantes, l'acide nonanedioïque sert de « poussée de détresse » impliquée dans les réponses de défense après une infection.
L'acide nonanedioïque sert de signal qui induit l'accumulation d'acide salicylique, un élément important de la réponse défensive d'une plante.

Mécanisme d'action de l'acide nonanedioïque :
Le mécanisme d’action de l’acide nonanedioïque n’est pas bien compris.
Cependant, in vitro, l'acide nonanedioïque possède une activité antimicrobienne contre Propionibacterium acids et Staphylococcus epidermidis, très probablement par inhibition de la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.

Des microcomédons et des comédons peuvent survenir en raison d'une hyperkératinisation.
L'acide nonanedioïque produit un effet anticomédonien en diminuant le degré d'hyperkératinisation.

Les biopsies ont montré une diminution de l'épaisseur de la couche cornée, des granules de kératohyaline et de la filaggrine chez les patients traités par crème d'acide nonanedioïque.
L'acide nonanedioïque inhibe également de manière compétitive la tyrosinase, une enzyme impliquée dans la conversion de la tyrosine en mélanine.

Enfin, le mécanisme d'action de l'acide nonanedioïque comprend également l'inhibition de la synthèse de l'ADN et des enzymes mitochondriales, induisant ainsi des effets cytotoxiques directs sur les mélanocytes.
Par conséquent, on pense que l’acide nonanedioïque diminue l’hyperpigmentation post-inflammatoire.

Alternatives :
Actuellement, il n’existe aucun autre médicament connu ayant le même mécanisme d’action que l’acide nonanedioïque.
D'autre part, il existe de nombreux autres médicaments qui peuvent être utilisés dans le traitement de l'acné vulgaire, tels que les rétinoïdes topiques et oraux, les antibiotiques oraux et topiques, le peroxyde de benzoyle, la dapsone topique, l'acide salicylique, la thérapie photodynamique, les lasers et les peelings.

Les antibiotiques développent une résistance lorsqu’ils ne sont pas utilisés en association avec le peroxyde de benzoyle et ne doivent donc pas être utilisés en monothérapie.
L'acide nonanedioïque est une monothérapie efficace contre l'acné vulgaire chez la femme enceinte.

Manipulation et stockage de l'acide nonanedioïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de Acide nonanedioïque :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.
Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables : en cas de répartition fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide nonanedioïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Bases, Agents réducteurs, Agents oxydants

Avertissements et precautions
Des réactions d'hypersensibilité ont été rapportées lors de l'utilisation d'acide nonanedioïque.
L'acide nonanedioïque doit être évité chez les patients présentant des réactions d'hypersensibilité connues à l'acide nonanedioïque ou à ses composants.

Une hypopigmentation a également été rapportée avec l'utilisation d'acide nonanedioïque.
La peau doit être surveillée pour détecter tout signe d'hypopigmentation, en particulier chez les patients au teint foncé.
De plus, tout contact avec les yeux, la bouche et les autres muqueuses doit être évité.

Mesures de premiers secours de l'acide nonanedioïque :

Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide nonanedioïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide nonanedioïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide nonanedioïque :
Numéro CAS : 123-99-9
Référence Beilstein : 1101094
ChEBI : CHEBI :48131
ChEMBL : ChEMBL1238
ChemSpider : 2179
Banque de médicaments : DB00548
Carte d'information ECHA : 100.004.246
Numéro CE : 204-669-1
Référence Gmelin : 261342
IUPHAR/BPS : 7484
KEGG : D03034
CID PubChem : 2266
UNII : F2VW3D43YT
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8021640
InChI : InChI=1S/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12, 13)
Clé: BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12,13)
Clé : BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYAK
SOURIRES : O=C(O)CCCCCCCC(=O)O

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1

Formule chimique : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 1,443 g/mL
Point de fusion : 109 à 111 °C (228 à 232 °F ; 382 à 384 K)
Point d'ébullition : 286 °C (547 °F ; 559 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 2,14 g/L
Acidité (pKa) : 4,550, 5,498

Nom d’affichage : Acide nonanedioïque
Numéro CE : 204-669-1
Nom CE : Acide nonanedioïque
Numéro CAS : 123-99-9
Formule moléculaire : C9H16O4
Nom IUPAC : Acide azélaïque

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1
Formule de Hill : C₉H₁₆O₄
Formule chimique : HOOC(CH₂)₇COOH
Masse molaire : 188,22 g/mol
Code SH : 2917 13 90

Synonyme(s) : Acide azélaïque
Formule linéaire : HO2C(CH2)7CO2H

Propriétés de l'acide nonanedioïque :
Formule chimique : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 1,443 g/mL
Point de fusion : 109 à 111 °C (228 à 232 °F ; 382 à 384 K)
Point d'ébullition : 286 °C (547 °F ; 559 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 2,14 g/L
Acidité (pKa) : 4,550, 5,498

densité de vapeur : 6,5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : <1 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 98 %
forme : poudre
point d'ébullition : 286 °C/100 mmHg (lit.)
mp : 109-111 °C (lit.)
Chaîne SMILES : OC(=O)CCCCCCCC(O)=O
InChI : 1S/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12,13)
Clé InChI : BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 237 °C (20 hPa)
Densité : 1,029 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 215 °C
Point de fusion : 107 °C
Valeur pH : 3,5 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : <1 hPa (20 °C)
Solubilité : 2,4 g/l

Spécifications de l’acide nonanedioïque :
Dosage (GC, surface %) : ≥ 90,0 % (a/a)
Identité (IR) : réussit le test

Pharmacologie de l'acide nonanedioïque :
Code ATC : D10AX03 (OMS)
Itinéraires de
administration : topique
Pharmacocinétique :
Biodisponibilité : Très faible
Demi-vie biologique : 12 h
Statut légal:
AU : S2 (pharmacie uniquement)
États-Unis : ℞ uniquement

Noms de l’acide nonanedioïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide nonanedioïque
Acide 1,7-heptanedicarboxylique
Acide 1,9-nonanedioïque
Acide azélaïque
Acide azélaïque
Acidum azélaïcum
Acide anchoique
Acide azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Acide azélaïque, qualité technique
Azélex
Emérox 1110
Emérox 1144
Finacéa
Acide heptanedicarboxylique
Acide lépargylique
Skinoren

Nom CAS :
Acide nonanedioïque

Noms IUPAC :
Acide 1,7-heptanedicarboxylique
ACIDE AZÉLAÏQUE
Acide Azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Azélainsäure
Acide Azéléique
Acide nonanedioïque
acide nonanedioïque
Acide nonanedioïque
Acide non anédionique

Appellations commerciales:
Crodacide DC1195
Acide Azélaïco
ACIDE OCTADÉCANOÏQUE
L'acide octadécanoïque est largement utilisé dans les produits pharmaceutiques et cosmétiques en raison de ses propriétés de lubrifiant, d'agent de démoulage et de sa capacité à retarder la dissolution, ce qui en fait un ingrédient essentiel dans la production de comprimés.
En plus de son rôle dans les produits pharmaceutiques, l'acide octadécanoïque trouve des applications dans divers secteurs tels que les industries des cosmétiques, de l'alimentation, des polymères, du caoutchouc et de la peinture, où il remplit de multiples fonctions, notamment gélifiant, stabilisant, antiadhésif et plastifiant.
En tant qu'additif polyvalent, l'acide octadécanoïque sert d'agent d'écoulement dans les capsules et les comprimés, améliorant la cohérence et le contrôle qualité, tout en trouvant également une utilité dans l'industrie alimentaire en tant qu'émulsifiant, liant, épaississant et agent antiagglomérant.

Numéro CAS : 557-04-0
Numéro CE : 209-150-3
Formule moléculaire : C36H70MgO4
Poids moléculaire (g/mol) : 591,257

Synonymes : 209-150-3 [EINECS], 3919702 [Beilstein], 557-04-0 [RN], 70097M6I30, Dioctadécanoate de magnésium [Français] [ACD/IUPAC Name], Magnesium dioctadécanoate [ACD/IUPAC Name] Nom], OCTADECANOATE DE MAGNÉSIUM, stéarate de magnésium [JAN] [JP15] [NF] [USP], dioctadécanoate de magnésium [allemand] [nom ACD/IUPAC], MFCD00036391 [numéro MDL], SEL DE MAGNÉSIUM DE L'ACIDE OCTADECANOÏQUE, acide octadécanoïque, sel de magnésium, octadécanoïque acide, sel de magnésium (2:1) [ACD/Nom de l'index], sel de magnésium de l'acide stéarique, Acide stéarique, sel de magnésium, synpro 90, Synpro Magnesium Stearate 90, WI4390000, (OCTADECANOYLOXY) MAGNESIO OCTADECANOATE, [557-04-0] [RN], 212132-26-8 [RN], EINECS 209-150-3, magnésium [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name], distéarate de magnésium, stéarate de magnésium (contient de l'acide palmitique), stéarate de magnésium (JP17/ NF), stéarate de magnésium NF, stéarate de magnésium NF EP FCC casher, DIOCTADECANOATE DE MAGNÉSIUM(2+), ION BIS(N-OCTADECANOATE) DE MAGNÉSIUM(2+), ion bis(octadécanoate) de magnésium(2+), stéarate de magnésium(II) , stéarate de magnésium, octadécanoate, PARTECK LUB MST, Petrac MG 20NF, SM-P, UNII:70097M6I30, UNII-70097M6I30, 硬脂酸镁 [chinois], STÉARATE DE MAGNÉSIUM, 557-04-0, Octadécanoate de magnésium, Distéarate de magnésium, Magnésium dibasique stéarate, acide octadécanoïque, sel de magnésium, stéarate de magnésium(ii), Synpro 90, Petrac MG 20NF, acide stéarique, sel de magnésium, NS-M (sel), SM-P, stéarate de magnésium g, Synpro Magnesium Stearate 90, HSDB 713, Stéaras de magnésium, distéarate de magnésium, pur, EINECS 209-150-3, NP 1500, SM 1000, CHEBI:9254, AI3-01638, dioctadécanoate de magnésium, UNII-70097M6I30, acide octadécanoïque, sel de magnésium (2:1), 70097M6I30, DTXSID2027208 , STÉARATE DE MAGNÉSIUM (II), STÉARATE DE MAGNÉSIUM [II], Stéarate de magnésium [JAN], C36H70MgO4, Stéarate de magnésium [JAN:NF], DAYCLING, Stéarate de magnésium, tech, SCHEMBL935, DTXCID307208, Stéarate de magnésium (JP17/NF), STÉARATE DE MAGNÉSIUM [MI], CHEMBL2106633, STÉARATE DE MAGNÉSIUM [HSDB], STÉARATE DE MAGNÉSIUM [INCI], Sel de magnésium d'acide stéarique (II), STÉARATE DE MAGNÉSIUM [VANDF], HY-Y1054, STÉARATE DE MAGNÉSIUM [WHO-DD], AKOS015915201, DB14077, MAGNESII STEARAS [OMS-IP LATINE], CS-0016049, NS00080495, S0238, D02189, A830764, Q416713

L'acide octadécanoïque est le composé chimique de formule Mg(C18H35O2)2.
L'acide octadécanoïque est un savon constitué de sel contenant deux équivalents de stéarate (l'anion de l'acide stéarique) et un cation magnésium (Mg2+).

L'acide octadécanoïque est une poudre blanche insoluble dans l'eau.
Les applications de l'acide octadécanoïque exploitent sa douceur, son insolubilité dans de nombreux solvants et sa faible toxicité.
L'acide octadécanoïque est utilisé comme agent de démoulage et comme composant ou lubrifiant dans la production de produits pharmaceutiques et cosmétiques.

L'acide octadécanoïque est le sel de magnésium de l'acide stéarique.
Des acides octadécanoïques sous forme anhydratée, dihydratée et trihydratée ont été préparés.

La mise en comprimés des mélanges d'acide octadécanoïque et de granulés de lactose a été décrite.
L'influence du temps de mélange sur la dureté, le temps de désintégration et la force d'éjection des comprimés comprimés a été examinée.

L'acide octadécanoïque est un lubrifiant largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide octadécanoïque joue également un rôle en retardant le processus de dissolution.
La détection des acides octadécanoïques dans les comprimés par spectroscopie de dégradation induite par laser a été proposée.

L'acide octadécanoïque, le sel de l'acide stéarique, est largement utilisé comme composant inactif dans la fabrication de comprimés pharmaceutiques.

L'acide octadécanoïque est destiné aux applications plastiques.
L'acide octadécanoïque est utilisé comme gélifiant, stabilisant, antiadhésif et plastifiant dans de nombreuses fonctions différentes dans les secteurs primaires : cosmétique, pharmacie, alimentaire, polymère, caoutchouc et peinture.
L'acide octadécanoïque peut être fabriqué avec la taille et la densité particulières demandées, en fonction du processus de production et de l'industrie.

L'acide octadécanoïque est impliqué dans la production de comprimés médicaux, de gélules, de poudres et de formulations polymères.
L'acide octadécanoïque est également utilisé comme lubrifiant pour comprimés, anti-adhérent, en enrobage sec et comme liant.
L'acide octadécanoïque est un ingrédient important des préparations pour nourrissons.

De plus, l’acide octadécanoïque est utilisé dans le processus d’hydrogénation.
En plus de cela, l’acide octadécanoïque est utilisé pour lier le sucre dans les bonbons durs comme la menthe.

L'acide octadécanoïque est une poudre fine blanche et insoluble dans l'eau.
L'acide octadécanoïque est un sel simple composé de deux substances, une graisse saturée appelée acide stéarique et du magnésium minéral.

L'acide octadécanoïque est l'additif le plus couramment utilisé dans les gélules et les comprimés, car il est considéré comme un « agent d'écoulement », de sorte que l'acide octadécanoïque empêche les ingrédients individuels d'une gélule de coller ensemble.

L'acide octadécanoïque contribue à améliorer la consistance et le contrôle qualité des gélules.
L'acide octadécanoïque est utilisé dans l'industrie alimentaire comme émulsifiant, liant et épaississant, ainsi que comme agent antiagglomérant, lubrifiant et antimousse.

L'acide octadécanoïque est le sel de magnésium de l'acide stéarique.
Des acides octadécanoïques sous forme anhydratée, dihydratée et trihydratée ont été préparés.

La mise en comprimés des mélanges d'acide octadécanoïque et de granulés de lactose a été décrite.
L'influence du temps de mélange sur la dureté, le temps de désintégration et la force d'éjection des comprimés comprimés a été examinée.

L'acide octadécanoïque est un lubrifiant largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide octadécanoïque joue également un rôle en retardant le processus de dissolution.
La détection des acides octadécanoïques dans les comprimés par spectroscopie de dégradation induite par laser a été proposée.

L'acide octadécanoïque est une fine poudre blanche qui ajoute du volume aux produits cosmétiques et de soins personnels, tout en leur procurant une riche sensation glissante et une adhérence.
L'acide octadécanoïque rend les produits agréables au toucher et améliore la tartinabilité.
L'acide octadécanoïque peut également agir comme lubrifiant et antiagglomérant.

L'acide octadécanoïque se trouve généralement dans des produits tels que les crèmes, les lotions et les poudres, où l'acide octadécanoïque améliore les performances globales et la durée de conservation de la formulation.
L'acide octadécanoïque est soluble dans l'eau chaude et répond à la formule Mg(C18H35O2)2.

Acide octadécanoïque, un savon synthétique constitué d'un mélange de sels de magnésium d'acides gras, principalement d'acide palmitique et stéarique.
L'acide octadécanoïque est l'un des excipients les plus couramment utilisés et correspond à la formule chimique C36H70MgO4.

L'acide octadécanoïque est décrit dans la pharmacopée comme un mélange d'acides organiques, principalement d'acide octadécanoïque et de palmitate de magnésium.
L'acide octadécanoïque se présente sous la forme d'une poudre très fine, légère et blanche, impalpable.
Au toucher, l’acide octadécanoïque est gras et adhère facilement à la peau.

L'acide octadécanoïque est une poudre solide et blanche à température ambiante.
L'acide octadécanoïque est un ingrédient inactif approuvé par la FDA, couramment utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme lubrifiant et agent de démoulage dans la fabrication de formes posologiques en comprimés, en capsules et en poudre.

L'acide octadécanoïque est généralement reconnu comme sûr par la FDA.
L'acide octadécanoïque existe sous forme de sel et est utile pour ses propriétés lubrifiantes pour les capsules et les comprimés industriels.

L'acide octadécanoïque est utilisé pour empêcher les ingrédients pharmaceutiques d'adhérer aux équipements industriels.
L'acide octadécanoïque peut provenir de sources végétales et animales.

L'acide octadécanoïque est un additif couramment utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide octadécanoïque est une poudre blanche, inodore et insipide, hautement insoluble dans l'eau, mais soluble dans les solvants organiques.
La formule chimique de l’acide octadécanoïque est Mg(C18H35O2)2.

Vous êtes-vous déjà demandé ce qu'est l'enrobage de vos médicaments et vitamines ? C'est un additif à base d'acide octadécanoïque.

L'acide octadécanoïque est une fine poudre blanche qui colle à votre peau et est grasse au toucher.
L'acide octadécanoïque est un sel simple composé de deux substances, une graisse saturée appelée acide stéarique et du magnésium minéral.

L'acide stéarique peut également être trouvé dans de nombreux aliments, tels que :
poulet
œufs
fromage
chocolat
noix
saumon
huile de coton
huile de palme
huile de noix de coco

L'acide octadécanoïque est couramment ajouté à de nombreux aliments, produits pharmaceutiques et cosmétiques.
Dans les médicaments et les vitamines, l’objectif principal de l’acide octadécanoïque est d’agir comme lubrifiant.

Utilisations de l’acide octadécanoïque :
L'acide octadécanoïque est souvent utilisé comme anti-adhérent dans la fabrication de comprimés, gélules et poudres médicaux.
À cet égard, la substance est également utile car l'acide octadécanoïque possède des propriétés lubrifiantes, empêchant les ingrédients de coller aux équipements de fabrication lors de la compression de poudres chimiques en comprimés solides ; L'acide octadécanoïque est le lubrifiant le plus couramment utilisé pour les comprimés.
Cependant, l'acide octadécanoïque peut entraîner une mouillabilité plus faible et une désintégration plus lente des comprimés ainsi qu'une dissolution plus lente, voire plus faible, du médicament.

L'acide octadécanoïque peut également être utilisé efficacement dans les procédés de revêtement à sec.

Dans la production de bonbons pressés, l'acide octadécanoïque sert d'agent de démoulage.
L'acide octadécanoïque est également utilisé pour lier le sucre dans les bonbons durs tels que la menthe.

L'acide octadécanoïque est un ingrédient courant dans les préparations pour nourrissons.
Dans l'UE et l'AELE, l'acide octadécanoïque est répertorié comme additif alimentaire E470b.

Utilisations de l'acide octadécanoïque comme excipient dans les produits pharmaceutiques :
L'acide octadécanoïque est un excipient largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique, servant à diverses fins dans la formulation et la fabrication de médicaments.

Voici quelques-unes des principales utilisations de l’acide octadécanoïque dans les produits pharmaceutiques :

Lubrifiant:
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide octadécanoïque dans les produits pharmaceutiques est celle de lubrifiant.
L'acide octadécanoïque est ajouté aux formulations médicamenteuses pour réduire la friction entre les particules et faciliter leur mouvement dans les équipements de fabrication, tels que les presses à comprimés et les machines de remplissage de gélules.

Cela contribue à garantir une production cohérente et efficace de produits pharmaceutiques.
L'acide octadécanoïque est utilisé comme lubrifiant pour les comprimés et les gélules dans une plage de 0,2 à 5 %.

Anti-adhérent :
L'acide octadécanoïque peut également servir d'anti-adhérent dans les produits pharmaceutiques.
L'acide octadécanoïque est ajouté pour empêcher les particules de médicament de coller aux surfaces des équipements de fabrication, ce qui peut provoquer des blocages ou un dosage inégal.

Agent d'écoulement :
En plus de la lubrification, l’acide octadécanoïque peut également améliorer les propriétés d’écoulement des poudres médicamenteuses.
L'acide octadécanoïque est ajouté pour réduire les forces de cohésion entre les particules et améliorer leur fluidité, ce qui rend l'acide octadécanoïque plus facile à manipuler et à traiter lors de la fabrication.

L'acide octadécanoïque a diverses utilisations dans les produits cosmétiques et de soins de la peau.
Principalement, l’acide octadécanoïque améliore la texture et les performances des formulations de l’industrie cosmétique.

Produits cosmétiques:
L’acide octadécanoïque est un bon antiagglomérant qui fait des merveilles avec les produits cosmétiques.
L'acide octadécanoïque favorise une texture glissante qui améliore le mélange et l'étalement des produits comme les fards à joues, les fards à paupières et les fonds de teint.
L'acide octadécanoïque facilite également l'adhérence pour permettre une tenue longue durée.

Soins de la peau:
L'acide octadécanoïque est souvent utilisé comme agent épaississant et émulsifiant.
L'acide octadécanoïque aide à stabiliser et à lier les ingrédients des crèmes, lotions et hydratants, garantissant une texture homogène et lisse.
L'acide octadécanoïque facilite également l'absorption des huiles et des ingrédients actifs, facilitant leur diffusion dans la peau pour une efficacité améliorée.

Applications de l’acide octadécanoïque :
L'acide octadécanoïque peut être utilisé comme excipient dans les formulations de comprimés de diclofénac sodique.
L'acide octadécanoïque peut être utilisé pour la préparation de comprimés matriciels de tramadol HCl.

Fabrication de l'acide octadécanoïque :
L'acide octadécanoïque peut être dérivé de diverses sources telles que des matières animales, végétales et synthétiques.
L'acide octadécanoïque d'origine animale provient généralement du suif de bœuf ou de porc, tandis que l'acide octadécanoïque d'origine végétale est obtenu à partir de graines de coton hydrogénées ou d'huile de palme.
L'acide octadécanoïque synthétique est produit en combinant de l'oxyde de magnésium ou de l'hydroxyde de magnésium avec de l'acide stéarique.

L'acide octadécanoïque est produit par la réaction du stéarate de sodium avec des sels de magnésium ou par traitement de l'oxyde de magnésium avec de l'acide stéarique.

Présence de l’acide octadécanoïque :
L'acide octadécanoïque est un composant majeur des anneaux de baignoire.
Lorsqu'ils sont produits par du savon et de l'eau dure, l'acide octadécanoïque et le stéarate de calcium forment tous deux un solide blanc insoluble dans l'eau et sont collectivement connus sous le nom d'écume de savon.

Origine de l'acide octadécanoïque :
L'acide octadécanoïque est généralement produit par la réaction entre les sels de magnésium et l'acide stéarique.
L'acide stéarique est neutralisé avec de l'hydroxyde de magnésium ou du carbonate de magnésium, entraînant la formation d'acide octadécanoïque.
L'acide octadécanoïque est ensuite purifié, séché et broyé en une poudre fine destinée à être utilisée dans les cosmétiques et d'autres applications.

Manipulation et stockage de l’acide octadécanoïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles

Stabilité et réactivité de Acide octadécanoïque :

Réactivité:
Pas de données disponibles

Stabilité chimique:
L'acide octadécanoïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Sécurité de l'acide octadécanoïque :
L'acide octadécanoïque est généralement considéré comme sans danger pour la consommation humaine à des niveaux inférieurs à 2 500 mg par kg de poids corporel par jour et est classé aux États-Unis comme étant généralement reconnu comme étant sûr (GRAS).
En 1979, le sous-comité de la FDA sur les substances GRAS (SCOGS) a déclaré : « Il n'existe aucune preuve dans les informations disponibles sur l'acide octadécanoïque qui démontre, ou suggère des motifs raisonnables de soupçonner, un danger pour le public lorsqu'il est utilisé à des niveaux qui sont actuellement actuelle et de la manière actuellement pratiquée, ou à laquelle on pourrait raisonnablement s'attendre à l'avenir.

L’acide octadécanoïque est généralement sans danger et n’a aucun effet secondaire signalé.
L’acide octadécanoïque n’obstrue pas non plus les pores et ne provoque pas d’éruptions cutanées.

Des tests cutanés de l'acide octadécanoïque avec de l'acide octadécanoïque peuvent être effectués pour les peaux sensibles, mais ne sont généralement pas nécessaires.
Selon la source et la fabrication de ce composé, l'acide octadécanoïque peut être végétalien et halal.

Mesures de premiers secours de l'acide octadécanoïque :

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide octadécanoïque :

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de carbone
L'oxyde de magnésium

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
aucun

Mesures en cas de dispersion accidentelle de l'acide octadécanoïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Aucune mesure de précaution particulière n'est nécessaire.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide octadécanoïque :
Numéro CAS : 557-04-0
ChEBI : CHEBI :9254
ChemSpider : 10704
Carte d'information ECHA : 100.008.320
Numéro E : E572 (régulateurs d'acidité, ...)
CID PubChem : 11177
UNII : 70097M6I30
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2027208
InChI : InChI=1S/2C18H36O2.Mg/c2*1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18(19) 20;/h2*2-17H2,1H3,(H,19,20);/q;;+2/p-2
Clé : HQKMJHAJHXVSDF-UHFFFAOYSA-L
InChI = 1/2C18H36O2.Mg/c2*1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18(19)20 ; /h2*2-17H2,1H3,(H,19,20);/q;;+2/p-2
Clé : HQKMJHAJHXVSDF-NUQVWONBAM
SOURIRES : [Mg+2].[O-]C(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCCC.[O-]C(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCCC

CAS : 557-04-0
Formule moléculaire : C36H70MgO4
Poids moléculaire (g/mol) : 591,257
Numéro MDL : MFCD00036391
Clé InChI : HQKMJHAJHXVSDF-UHFFFAOYSA-L
CID PubChem : 11177
ChEBI : CHEBI :9254
Nom IUPAC : magnésium ; octadécanoate
SOURIRES : CCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].CCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].[Mg+2]

Synonyme(s) : Sel de magnésium de l’acide stéarique
Formule linéaire : [CH3(CH2)16CO2]2 Mg
Numéro CAS : 557-04-0
Poids moléculaire : 591,24
Beilstein: 3919702
Numéro CE : 209-150-3
Numéro MDL : MFCD00036391
ID de substance PubChem : 24865972
NACRES : NA.22

Formule du composé : [CH3(CH2)16CO2]2 Mg
Poids moléculaire : 591,24
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 200°C
Point d'ébullition : N/A
Densité : N/A
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 590,512452 g/mol
Masse monoisotopique : 590,512452 g/mol

Formule linéaire : [CH3(CH2)16CO2]2 Mg
Numéro MDL : MFCD00036391
N° CE : 209-150-3
N° Beilstein/Reaxys : 3919702
CID Pubchem: 11177
Nom IUPAC : magnésium ; octadécanoate
SOURIRES : CCCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].CCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].[Mg+2]
Identifiant InchI : InChI=1S/2C18H36O2.Mg/c2*1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18(19 )20;/h2*2-17H2,1H3,(H,19,20);/q;;+2/p-2
Clé InchI : HQKMJHAJHXVSDF-UHFFFAOYSA-L

Propriétés de l'acide octadécanoïque :
Formule chimique : Mg(C18H35O2)2
Masse molaire : 591,27 g/mol
Aspect : poudre blanche claire
Odeur : légère
Densité : 1,026 g/cm3
Point de fusion : 88,5 °C (191,3 °F ; 361,6 K)
Solubilité dans l'eau : 0,003 g/100 mL (15 °C)
0,004 g/100 ml (25 °C)
0,008 g/100 ml (50 °C)
Solubilité : négligeable dans l'éther et l'alcool légèrement soluble dans le benzène

qualité : qualité technique
Niveau de qualité : 100
forme : poudre

composition:
sel palmitate, 25%
sel de stéarate, 65%

mp : 200 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)O[Mg]OC(=O)CCCCCCCCCCCCCCCCCC
InChI : 1S/2C18H36O2.Mg/c2*1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16-17-18(19)20 ; /h2*2-17H2,1H3,(H,19,20);/q;;+2/p-2
Clé InChI : HQKMJHAJHXVSDF-UHFFFAOYSA-L

Spécifications de l’acide octadécanoïque :
Point de fusion : 148°C à 152°C
Quantité : 250 g
Informations sur la solubilité : Légèrement soluble dans le benzène. Insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Poids de la formule : 591,27
Nom chimique ou matériau : Acide octadécanoïque

Noms de l’acide octadécanoïque :

Nom UICPA :
Octadécanoate de magnésium
ACIDE OCTANOÏQUE
L'acide octanoïque, également connu sous le nom d'iso-octanoate de potassium, est un produit chimique utilisé pour convertir le sel de tert-butylammonium de l'acide clavulanique en clavulanate de potassium (clavulanate de potassium).
L'acide octanoïque est une source de potassium soluble dans les solvants organiques.
L'acide octanoïque est l'un des nombreux composés organométalliques vendus pour des utilisations nécessitant une solubilité non aqueuse telles que les applications récentes d'énergie solaire et de traitement de l'eau.

Numéro CAS : 764-71-6
Numéro CE : 212-130-7
Formule moléculaire : C8H17KO2
Poids moléculaire : 184,32

L'acide octanoïque est un sel d'acide caproïque et de potassium utilisé comme additif alimentaire.
L'acide octanoïque peut être utilisé pour empêcher le développement du rancissement dans les huiles à base d'acides gras insaturés.
Il a également été démontré que l’acide octanoïque a des effets bénéfiques sur le cœur, comme le ralentissement du rythme cardiaque et la réduction des arythmies.

Il a été démontré que l'acide octanoïque a des effets physiologiques chez l'homme, notamment une diminution des taux sériques de cholestérol et de triglycérides.
Il a également été démontré que l'acide octanoïque réduit l'inflammation en inhibant la synthèse des prostaglandines.

L'acide octanoïque, lorsqu'il est combiné avec le cobalt, soutient l'effet accélérateur des polyesters insaturés.
Cela entraîne une diminution de la décoloration des systèmes UPS causée par le cobalt.
En outre, l'acide octanoïque est également capable de stabiliser le comportement rhéologique et la durée de vie en pot des systèmes PUR à base d'eau à 2 composants et, en outre, l'acide octanoïque peut affecter positivement les valeurs de trouble de ces systèmes de peinture.

L'acide octanoïque, également connu sous le nom d'iso-octanoate de potassium, est un produit chimique utilisé pour convertir le sel de tert-butylammonium de l'acide clavulanique en clavulanate de potassium (clavulanate de potassium).
L'acide octanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les antigels automobiles et comme catalyseur pour les systèmes polyuréthane.

L'acide octanoïque est un composé organique de quatre éléments : le carbone, l'hydrogène, le potassium et l'oxygène.
Le poids moléculaire de l'acide octanoïque est de 182,3027 et peut être calculé en additionnant le poids total (poids atomique multiplié par leur nombre) de carbone, d'hydrogène, de potassium et d'oxygène.

Pour calculer le poids moléculaire d’un composé, la première étape consiste à connaître les éléments constitutifs (atomes) et leur nombre dans ce composé particulier.
Calculez ensuite le poids atomique total de chaque élément en multipliant le poids atomique de l’acide octanoïque par l’indice d’acide octanoïque.

La somme du poids atomique total de tous les éléments constitutifs sera le poids moléculaire de l’acide octanoïque.
Notez que la valeur du poids atomique peut différer selon les sources.

L'acide octanoïque est une source de potassium soluble dans les solvants organiques.
Les éthylhexanoates sont des carboxylates ayant de nombreuses applications commerciales.
Ils sont couramment utilisés dans divers catalyseurs d’oxydation, d’hydrogénation et de polymérisation et comme promoteur d’adhésion.

L'acide octanoïque est l'un des nombreux composés organométalliques vendus pour des utilisations nécessitant une solubilité non aqueuse telles que les applications récentes d'énergie solaire et de traitement de l'eau.
Des résultats similaires peuvent parfois également être obtenus avec des nanoparticules et par dépôt de couches minces.

L'acide octanoïque est également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate de potassium.
L’acide octanoïque se présente sous la forme d’un liquide blanc à clair et jaune pâle.

L'acide octanoïque peut être utilisé pour favoriser la catalyse du savon de cobalt et pour réduire le dosage de cobalt lors de la polymérisation de la peinture à base de résine polyester.
Le produit final deviendra une résine polyester de couleur claire.

L'acide octanoïque est un carboxylate métallique à base de potassium de qualité standard contenant 15 % de K, dilué dans du diéthylèneglycol.
L'acide octanoïque est utilisé comme cocatalyseur pour améliorer les performances du cobalt et réduire la couleur des résines polyester insaturées et des gelcoats.

De plus, l'acide octanoïque est également utilisé comme catalyseur de trimérisation liquide pour la mousse de polyisocyanurate (PIR).
Catalyst assure une structure de mousse de polyisocyanurate hautement réticulée, résultant en des produits isolants solides et durables.

L'acide octanoïque est un sel d'acide caproïque et de potassium utilisé comme additif alimentaire.
L'acide octanoïque peut être utilisé pour empêcher le développement du rancissement dans les huiles à base d'acides gras insaturés.

L'acide octanoïque est utilisé pour convertir le sel de tert-butylammonium de l'acide clavulanique en clavulanate de potassium ou en clavulanate de potassium.
L'acide octanoïque est également utilisé comme catalyseur pour les systèmes polyuréthanes (mousses) et pour les systèmes de résines polyester insaturés.

L'acide octanoïque est une solution de diéthylèneglycol principalement utilisée comme catalyseur trimérisé pour les polyuréthanes.
L'acide octanoïque offre de fortes propriétés catalysantes, est inodore, réduit le temps de « démoulage » des mousses et favorise les processus de « réticulation » et de « durcissement ».
L'acide octanoïque est soluble dans l'eau, l'alcool et d'autres solvants polaires.

L'acide octanoïque est un promoteur efficace avec l'octoate de cobalt utilisé dans les applications à faible couleur.
L'acide octanoïque est soluble dans les solvants organiques et les huiles, et l'acide octanoïque a une teneur en potassium métallique de 15 % et une teneur totale en solides de 80 %.

L'acide octanoïque est un catalyseur de potassium et est largement utilisé dans la réaction de mousse d'isocyanate rigide.
L'acide octanoïque est un catalyseur isocyanate excellent et rentable.
En raison du taux de conversion élevé de l’acide octanoïque, l’acide octanoïque est devenu un catalyseur pour de nombreuses mousses rigides.

L'acide octanoïque présente une solubilité dans de nombreux solvants organiques.
Les applications de l'acide octanoïque couvrent un large éventail de domaines, servant de catalyseur dans la synthèse organique, d'électrolyte dans les batteries et d'additif dans les lubrifiants et les adhésifs.

De plus, l’acide octanoïque trouve son utilité dans la production de polymères et de plastiques.
En laboratoire, l'acide octanoïque s'avère inestimable pour un large éventail de réactions chimiques, incluant la synthèse de polymères et la préparation de catalyseurs.

Excellent candidat à considérer pour la fabrication de mousse rigide de polyisocyanurate, l’acide octanoïque peut être utilisé dans des systèmes formulés ou par dosage direct.
L'acide octanoïque peut également améliorer l'isotropie de la mousse pour une plus grande stabilité dimensionnelle et une meilleure résistance à la compression.

L'acide octanoïque offre plusieurs avantages par rapport aux autres catalyseurs additifs Niax K-Zero G.
En plus de minimiser la quantité d'isocyanate consommée, l'acide octanoïque a également une viscosité inférieure à celle de l'acide octanoïque typique présent dans le DEG, ce qui peut améliorer à la fois le pompage et la manipulation.

L'acide octanoïque n'a aucune odeur et n'est pas classé comme inflammable.
L'acide octanoïque offre également une meilleure flexibilité de formulation grâce à sa capacité à augmenter l'indice NCO à un taux constant d'isocyanate en polyol.

L'acide octanoïque nécessite généralement le même niveau de dosage que les additifs K-Zero G du catalyseur Niax couramment utilisés qu'il peut remplacer.
De plus, la teneur en eau de l'acide octanoïque est essentiellement identique à celle des additifs typiques du catalyseur Niax K-Zero G, de sorte que la consommation de MDI n'est pas significative.

L'acide octanoïque est un sel d'acide caproïque et de potassium utilisé comme additif alimentaire.
L'acide octanoïque peut être utilisé pour empêcher le développement du rancissement dans les huiles à base d'acides gras insaturés.
Il a également été démontré que l’acide octanoïque a des effets bénéfiques sur le cœur, comme le ralentissement du rythme cardiaque et la réduction des arythmies.

Il a été démontré que l'acide octanoïque a des effets physiologiques chez l'homme, notamment une diminution des taux sériques de cholestérol et de triglycérides.
Il a également été démontré que l'acide octanoïque réduit l'inflammation en inhibant la synthèse des prostaglandines.

Analyse du marché de l’acide octanoïque :
Le rapport sur le marché mondial de l’acide octanoïque 2023 présente des informations cruciales sur le marché à l’aide d’une analyse de segments et de sous-segments.
Dans cette section, nous révélons une analyse approfondie des facteurs clés qui influencent la croissance de l’industrie de l’acide octanoïque.

Le marché de l’acide octanoïque a été segmenté à l’aide du type d’acide octanoïque, de l’application et d’autres.
L’analyse du marché de l’acide octanoïque aide à comprendre les segments clés de l’industrie et leurs informations mondiales, régionales et nationales.

En outre, cette analyse fournit également des informations sur les segments qui seront les plus lucratifs dans un avenir proche, ainsi que sur leur taux de croissance attendu et leurs opportunités de marché futures.
Le rapport fournit également des informations détaillées sur les facteurs responsables de la croissance positive ou négative de chaque segment industriel.

Type d’analyse segmentaire du marché de l’acide octanoïque :
La gestion de la qualité est le paramètre majeur pour répondre à des normes et spécifications spécifiques, en termes de fiabilité et de cohérence.
L'industrie chimique et des matériaux regorge de divers types de produits chimiques et l'acide octanoïque est nécessaire pour se concentrer sur la gestion de la qualité, car l'acide octanoïque peut affecter l'environnement et d'autres équipements.

Les matières premières jouent un rôle important dans cette industrie.
L'industrie chimique transforme ces matières premières en produits primaires, secondaires et tertiaires.

Les fluctuations des prix des matières premières pourraient avoir un impact sur la croissance du marché dans un avenir proche.
Cette étude comprend la génération de revenus de chaque type dans chaque région pour la période 2018 à 2030.
De plus, l’acide octanoïque fournit également une analyse détaillée de la chaîne d’approvisionnement ainsi que les tendances actuelles du marché qui devraient propulser la croissance du marché au cours de l’année à venir.

Analyse du segment d’application du marché de l’acide octanoïque :
Les produits chimiques et les matériaux constituent l'une des industries les plus importantes pour d'autres secteurs, notamment l'automobile, la pharmacie, les soins personnels, les biens de consommation et autres.
La demande de produits de haute qualité et respectueux de l’environnement augmente dans divers secteurs d’utilisation finale.

Ainsi, les principaux fabricants se concentrent sur les progrès technologiques dans la production de produits chimiques de haute qualité.
L’analyse sectorielle aidera à comprendre quel est le secteur d’application/d’utilisation finale le plus attractif.

L’acide octanoïque fournit également le taux de croissance d’une année sur l’autre (YOY) pour chaque segment.
De plus, cette étude comprend l’analyse détaillée de chaque segment pour comprendre les principaux facteurs positifs et négatifs qui ont un impact sur la croissance du marché de l’acide octanoïque.

Certaines des applications clés de l’acide octanoïque sont :
Séchoir
Catalyseur de résine
Parfum et saveur
Autre

Applications de l'acide octanoïque :

Catalyseur:
L'acide octanoïque est un co-catalyseur pour améliorer les performances du cobalt dans les résines polyester insaturées et les gelcoats.
L'acide octanoïque est un catalyseur de trimérisation pour la mousse de polyisocyanurate.

Utilisations de l'acide octanoïque :
L'acide octanoïque peut être utilisé pour favoriser la catalyse du savon de cobalt et pour réduire le dosage de cobalt lors de la polymérisation de la peinture à base de résine polyester.
L'acide octanoïque est utilisé comme cocatalyseur pour améliorer les performances du cobalt et réduire la couleur des résines polyester insaturées et des gelcoats.

Utilisations industrielles :
Agent de nettoyage
Un inhibiteur de corrosion
Sèche-linge
Agent lubrifiant
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)

Utilisation par les consommateurs :
Sèche-linge

Utilisation de l'acide octanoïque :
L'acide octanoïque est principalement utilisé comme agent formant du sel du clavulanate de potassium, agent formant du sel pour synthétiser les antibiotiques céphalosporines, agent de réticulation des matériaux macromoléculaires, stabilisant thermique des produits en plastique, catalyseur de polymérisation, additif d'huile lubrifiante et de mazout, et peut également être utilisé dans les domaines des colorants, des parfums et des conservateurs.
L'acide octanoïque est principalement utilisé comme agent formant du sel pour la synthèse du clavulanate de potassium, un antibiotique céphalosporine, comme stabilisant thermique pour les produits en plastique, comme catalyseur pour la polymérisation et comme agent de réticulation pour les matériaux polymères.

Informations générales sur la fabrication de l'acide octanoïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits métalliques
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes

Manipulation et stockage de l'acide octanoïque :
L'utilisation de l'acide octanoïque nécessite des connaissances techniques et professionnelles.
Pour plus d'informations sur la manipulation, le stockage et la toxicité, consulter la fiche de données de sécurité.
L'acide octanoïque doit toujours être stocké hermétiquement, dans un endroit frais et aéré, à l'abri des agents atmosphériques.

Emballage:
Le conditionnement standard de l'acide octanoïque est en IBC de 1 000 kg.

Stabilité et réactivité de l'acide octanoïque :

Stabilité chimique:

Décomposition thermique / conditions à éviter :
Aucune décomposition si utilisé conformément aux spécifications.

Matériaux incompatibles :
Aucune autre information pertinente disponible.

Produits de décomposition dangereux:
Aucun produit de décomposition dangereux connu.

Sécurité de l'acide octanoïque :

Déclarations H :

H315 :
Provoque une irritation cutanée.

H319 :
Provoque une grave irritation des yeux.

H335 :
Peut provoquer une irritation respiratoire.

Déclarations P :

P158 :
P158

P261 :
Éviter de respirer les poussières, fumées, gaz, brouillards, vapeurs, aérosols.

P280 :
Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.

P302+P352 :

EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU :
Laver avec beaucoup de savon et d'eau.

P304+P340 :

EN CAS D'INHALATION :
Amener la personne à l'air frais et la maintenir à l'aise pour respirer.

P305+P351+P338 :

SI DANS LES YEUX :
Rincer délicatement à l'eau pendant plusieurs minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.

P403+P233 :
Conserver dans un endroit bien aéré.
Gardez le récipient bien fermé.

P501 :
Éliminer le contenu/récipient conformément aux réglementations locales/régionales/nationales/internationales.

Procédures de lutte contre l'incendie de l'acide octanoïque :

Si le matériel est en feu ou impliqué dans un incendie :
Utilisez de l'eau en quantités abondantes sous forme de brouillard.
Les jets d’eau solides peuvent être inefficaces.

Refroidir tous les conteneurs concernés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l’eau aussi loin que possible.
Utilisez de la mousse « alcool », de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone. Utiliser de l'eau pulvérisée pour éliminer les vapeurs.

Méthodes de nettoyage de l’acide octanoïque :

Considérations environnementales:

Déversement terrestre :
Creusez une fosse, un étang, une lagune, une zone de rétention pour contenir des matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les trous de trempage ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane imperméable et flexible.

Endiguer l'écoulement de surface en utilisant de la terre, des sacs de sable, de la mousse de polyuréthane ou du béton cellulaire.
Neutraliser avec de la chaux agricole (CaO), du calcaire concassé (CaCO3) ou du bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Absorber le liquide en vrac avec des cendres volantes, de la poudre de ciment ou des absorbants commerciaux.

Déversement d'eau :
Utiliser des barrières naturelles ou des barrages anti-déversement d’hydrocarbures pour limiter le déplacement du déversement.
Neutraliser avec de la chaux agricole (CaO), du calcaire concassé (CaCO3) ou du bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Utiliser des dragues mécaniques ou des élévateurs pour éliminer les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Déversement aérien :
Appliquer de l'eau pulvérisée ou pulvérisée pour éliminer les vapeurs.
L'eau pulvérisée par les vapeurs est corrosive ou toxique et doit être endiguée pour être confinée.

RISQUES ENVIRONNEMENTAUX (5 gallons ou plus) :
Ne pas rejeter d'effluents contenant de l'acide octanoïque dans des lacs, des ruisseaux, des étangs, des estuaires, des océans ou d'autres eaux, à moins que cela ne soit conforme aux exigences d'un permis du Système national d'élimination des rejets de polluants (NPDES) et que l'autorité compétente ait été informée par écrit avant le rejet.
Ne rejetez pas d'effluents contenant de l'acide octanoïque dans les réseaux d'égouts sans en informer au préalable les autorités locales de la station d'épuration des eaux usées.

Méthodes d'élimination de l'acide octanoïque :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute portion inutilisée d’acide octanoïque pour une utilisation approuvée par l’acide octanoïque ou renvoyez l’acide octanoïque au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
L'impact de l'acide octanoïque sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Pour les contenants de moins de 1 gallon :
Ne réutilisez pas le récipient.
Envelopper le contenant et le jeter à la poubelle. (vessie de 1 gallon dans la boîte) Retirez la vessie vide de la boîte extérieure en carton ondulé.
Ne réutilisez pas la vessie. Enveloppez la vessie et la boîte et jetez-les à la poubelle.

Élimination des pesticides :
Les déchets de pesticides sont extrêmement dangereux.
L'élimination inappropriée de l'excès de pesticide, de mélange à pulvériser ou de rinçage constitue une violation de la loi fédérale.
Si ces déchets ne peuvent pas être éliminés conformément aux instructions de l'étiquette, contactez votre agence nationale de contrôle des pesticides ou de l'environnement, ou le représentant des déchets dangereux du bureau régional de l'EPA le plus proche pour obtenir des conseils.

Élimination des conteneurs :
Triple rinçage (ou équivalent).
Proposez-le ensuite au recyclage ou au reconditionnement, ou percez-le et éliminez-le dans une décharge sanitaire, ou incinéré, ou si l'État et les autorités locales l'autorisent, par brûlage.

En cas de brûlure, restez à l’écart de la fumée :
Retirez la vessie vide de la boîte extérieure en carton ondulé.
Vessie triple rinçage (ou équivalent).
Proposez la boîte et la vessie au recyclage ou jetez-les dans une décharge sanitaire ou un incinérateur, ou si l'État et les autorités locales l'autorisent, par brûlage.

Identifiants de l'acide octanoïque :
CE / N° liste : 212-130-7
N° CAS : 764-71-6
Mol. formule : C8H16O2.K

N° CAS : 764-71-6
Nom chimique : Acide octanoïque
Numéro CBN : CB9106938
Formule moléculaire : C8H17KO2
Poids moléculaire : 184,32
Numéro MDL : MFCD00801112
Fichier MOL : 764-71-6.mol

Formule : C8H15KO2
InChI : InChI=1S/C8H16O2.K/c1-2-3-4-5-6-7-8(9)10;/h2-7H2,1H3,(H,9,10) ;
Clé InChI : InChIKey=NEDCBCQYSIPIMC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : [K].O=C(O)CCCCCCC

Nom du produit : acide octanoïque
CAS : 764-71-6
EICNECS : 212-130-7
Formule : C8H15KO2
Synonymes : Octanoate de potassium, acide octanoïque, sel de potassium (1:1)
Industries suggérées : Construction et matériaux de construction

IUPAC Traditionnel : octanoate de potassium
Formule moléculaire : C8H15KO2
Poids moléculaire : 182,304
SOURIRES : [K+].CCCCCCCC([O-])=O
Numéro composé : Molport-006-112-319

Formule linéaire : K[OOCCH(C2H5)C4H9]
Numéro MDL : MFCD00045896
N° CE : 221-625-7
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 23669619
Nom IUPAC : 2-éthylhexanoate de potassium
SOURIRES : [K+].[O-]C(=O)C(CC)CCCC
Identifiant InchI : InChI=1S/C8H16O2.K/c1-3-5-6-7(4-2)8(9)10;/h7H,3-6H2,1-2H3,(H,9,10); /q;+1/p-1
Clé InchI : ZUFQCVZBBNZMKD-UHFFFAOYSA-M

Numéro CAS : 3164-85-0
ChemSpider : 56266
Carte d'information ECHA : 100.019.660
Numéro CE : 221-625-7
CID PubChem : 62486
UNII : P089X9A38X
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4027525
InChI : InChI=1S/C8H16O2.K/c1-3-5-6-7(4-2)8(9)10;/h7H,3-6H2,1-2H3,(H,9,10);/ q;+1/p-1
Clé: ZUFQCVZBBNZMKD-UHFFFAOYSA-M
InChI = 1/C8H16O2.K/c1-3-5-6-7(4-2)8(9)10;/h7H,3-6H2,1-2H3,(H,9,10);/q; +1/p-1
Clé : ZUFQCVZBBNZMKD-REWHXWOFAE
SOURIRES : [K+].[O-]C(=O)C(CC)CCCC

Propriétés de l'acide octanoïque :
Formule chimique : C8H15KO2
Masse molaire : 182,304 g·mol−1

Poids moléculaire : 183,31 g/mol
Formule : C8H16O2•K
Pureté : Min. 95%
Couleur/Forme: Poudre
MDL : MFCD00801112
Code SH : 2915907098

Aspect : Liquide
Couleur Claire: Jaune
Teneur en acide octanoïque, % 75 : ± 3
Viscosité à 25°C, mPa·s : 3 500 - 4 500
Indice OH, mg KOH/g (calculé) : 470
Teneur en eau, % : 3,2 - 3,7

Poids moléculaire : 182,30 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 6
Masse exacte : 182,07091120 g/mol
Masse monoisotopique : 182,07091120 g/mol
Surface polaire topologique : 40,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 11
Complexité : 94,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide octanoïque :
Aspect : Liquide
Couleur : Jaune-orange
Teneur en métal : 15 % de potassium
Solvant : Diéthylèneglycol
Viscosité typique (mPa.s, rt) : 5 000
Viscosité 25°C (dPa.s) : 50,5
Teneur en eau (% en poids): 4
Concentration (% en poids): 71
Valeur OH (mg KOH/g) : 254

Couleur blanche
Quantité : 25g
Poids de la formule : 182,30
Pourcentage de pureté : ≥95,0 % (T)
Forme physique : grumeaux cristallins
Nom chimique ou matériau : 2-éthylhexanoate de potassium

Produits complémentaires de l'acide octanoïque :

Produits similaires qui peuvent améliorer les résultats ou bien fonctionner ensemble :
Niax Silicone L-6633
Niax Catalyseur A-1
Catalyseur Niax C-41

Noms de l’acide octanoïque :

Noms des processus réglementaires :
Acide caprylique, sel de potassium
Acide octanoïque, sel de potassium
Acide octanoïque, sel de potassium (1:1)
Caprylate de potassium
Octanoate de potassium
Octanoate de potassium
octanoate de potassium

Noms IUPAC :
Acide octanoïque, sel de potassium
caprylate ou octanoate de potassium
Octanoate de potassium
octanoate de potassium
acide octanoïque de potassium
Octoate de potassium
potassium; octanoate
2-éthylhexanoate de potassium

Autres identifiants :
146837-11-8
764-71-6

Synonymes de l’acide octanoïque :
Octanoate de potassium
764-71-6
Caprylate de potassium
Octoate de potassium
potassium; octanoate
EINECS212-130-7
Acide octanoïque, sel de potassium (1:1)
UNII-7CND0TX59N
7CND0TX59N
Acide caprylique, sel de potassium
ACIDE OCTANOÏQUE, SEL DE POTASSIUM
n-octanoate de potassium
octylate de potassium
SCHEMBL26223
CHEMBL3894810
DTXSID9052507
CAPRYLATE DE POTASSIUM [INCI]
SEL DE POTASSIUM DE L'ACIDE CAPRYLIQUE
CE 686
AKOS006220435
K 977
Q27268087
221-625-7 [EINECS]
2-Éthylhexanoate de potassium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Acide 2-éthylhexanoïque, sel de potassium
3164-85-0 [RN]
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de potassium
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de potassium (1:1) [ACD/Index Name]
Kalium-2-éthylhexanoat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
2-éthylhexanoate de potassium [Nom ACD/IUPAC]
[3164-85-0] [RN]
19766-89-3 [RN]
SEL DE POTASSIUM DE L'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
SEL DE POTASSIUM DE L'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, ANHYDRE
764-71-6 [RN]
93357-97-2 [RN]
MFCD00045896 [numéro MDL]
MFCD00801112
Hexanoate de 2-éthyle de potassium
potassium et 2-éthylhexanoate
Octoate de potassium
Octoate de potassium/acétate de potassium
2-éthylhexanoate de potassium
POTASSIUM-2-ÉTHYLHEXANOATE
OCTOATE DE POTASSIUM
ACIDE OCTANOÏQUE
L'acide octanoïque a une odeur légèrement désagréable et un goût brûlant et rance.
L'acide octanoïque est également signalé comme ayant une légère odeur fruitée-acide et un goût légèrement aigre.
L'acide octanoïque apparaît comme un liquide incolore à jaune clair avec une odeur douce.

Numéro CAS: 124-07-2
Formule moléculaire: C8H16O2
Poids moléculaire: 144.21
Numéro EINECS : 204-677-5

En tant que composé à huit carbones, l'acide octanoïque fait partie des acides gras considérés comme de longueur courte ou moyenne à chaîne.
Brûle, mais peut être difficile à enflammer.
Acide octanoïque, corrosif pour les métaux et les tissus.

L'acide octanoïque, CH3 (CH2) 6COOH, également connu sous le nom d'acide hexylacétique, d'acide n-octanoïque, d'acide octylie et d'acide octique, est un liquide huileux incolore ayant une odeur légèrement désagréable et un goût brûlant et rance.
L'acide octanoïque n'est que légèrement soluble dans l'eau (68 mg par 100 mL à 20 °C).
L'acide octanoïque est un composant naturel des huiles de noix de coco et de palme et de la graisse de beurre.

L'acide octanoïque a également été identifié à l'état de traces dans la bière, le distillat de brandy, l'huile essentielle de feuilles de thé noir russe fermentées et le soja cru.
L'acide octanoïque est utilisé dans la fabrication de médicaments et de colorants.

L'acide octanoïque (du latin capra 'chèvre'), également connu sous le nom systématique d'acide octanoïque ou acide C8, est un acide gras saturé, acide gras à chaîne moyenne (AGCM).
L'acide octanoïque a la formule structurelle H3C−(CH2)6−COOH, et est un liquide huileux incolore qui est peu soluble dans l'eau avec une odeur et un goût rances légèrement désagréables.
Les sels et les esters de l'acide octanoïque sont connus sous le nom d'octanoates ou de caprylates.

L'acide octanoïque est un produit chimique industriel courant, qui est produit par oxydation de l'aldéhyde C8.
Les composés d'acides octanoïques se trouvent naturellement dans le lait de divers mammifères et en tant que constituant mineur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide octanoïque est un acide gras à huit carbones, que l'on trouve dans l'huile de palme, l'huile de noix de coco et le lait.

L'acide octanoïque est utilisé pour traiter la candidose et les infections bactériennes. L'acide octanoïque a des propriétés antibactériennes et antifongiques.
L'acide octanoïque est utilisé dans la supplémentation nutritionnelle.
L'acide octanoïque est le nom commun de l'acide gras à chaîne droite à huit carbones connu sous le nom systématique d'acide octanoïque.

L'acide octanoïque se trouve naturellement dans les noix de coco et le lait maternel. C'est un liquide huileux avec un goût rance légèrement désagréable qui est peu soluble dans l'eau.
L'acide octanoïque est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie et aussi dans la fabrication de colorants (Wikipedia ).
L'acide octanoïque peut être trouvé dans de nombreux aliments tels que Prunus (cerise, prune), sauges d'ananas, framboises noires et échalotes.

L'acide octanoïque est associé à un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui est une erreur innée du métabolisme.
L'acide octanoïque est utilisé dans la production d'esters, qui trouve une application dans la parfumerie et la fabrication de colorants.
L'acide octanoïque est utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les entreprises commerciales, comme complément alimentaire et comme désinfectant dans les établissements de soins de santé, les installations récréatives, les locaux d'élevage et les installations industrielles.

Le chlorure d'acide octanoïque est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque.
L'acide octanoïque, également connu sous le nom d'acide octanoïque, est un composé naturel présent dans le lait de divers mammifères et présent en tant que composant mineur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
En tant qu'acide gras saturé à chaîne droite avec huit atomes de carbone, il prend la forme d'un solide blanc et cireux avec une odeur distinctive.

L'acide octanoïque possède des propriétés antimicrobiennes, pesticides, algicides, bactéricides et fongicides.
L'acide octanoïque est largement distribué dans les graisses et les huiles animales. Ce composé polyvalent joue un rôle crucial dans la synthèse de divers composés et trouve des applications dans des contextes de recherche in vivo et in vitro.
L'acide octanoïque présente ses effets par de multiples mécanismes.

L'acide octanoïque peut entraver la synthèse des triglycérides, entraînant une diminution des niveaux d'acides gras libres circulants.
De plus, l'acide octanoïque influence l'activité d'enzymes comme la lipoprotéine lipase et l'acyl-CoA synthétase.
De plus, l'acide octanoïque module l'activité des facteurs de transcription, notamment NF-kB et AP-1.

L'acide octanoïque a un impact sur plusieurs processus biochimiques et physiologiques, affectant les enzymes, les facteurs de transcription et l'expression des gènes impliqués dans l'apoptose, la prolifération cellulaire et l'inflammation.
L'acide octanoïque, également connu sous le nom d'acide octanoïque, est un acide gras saturé dont la formule chimique est C8H16O2.
L'acide octanoïque est un acide carboxylique, ce qui signifie qu'il a un groupe carboxyle (-COOH) à une extrémité de sa structure moléculaire.

L'acide octanoïque est classé comme un acide gras à chaîne moyenne en raison de sa longueur de chaîne carbonée relativement courte.
Deux autres acides sont nommés d'après les chèvres via le mot latin capra: l'acide caproïque (C6) et l'acide octanoïque (C10).
Ensemble, ces trois acides gras représentent 15% des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.

L'acide octanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite qui est l'heptane dans lequel l'un des hydrogènes d'un groupe méthyle terminal a été remplacé par un groupe carboxy.
L'acide octanoïque est également connu sous le nom d'acide octanoïque.
L'acide octanoïque joue un rôle d'agent antibactérien, de métabolite humain et de métabolite d'Escherichia coli.

L'acide octanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide octanoïque est un acide conjugué d'un octanoate.
L'acide octanoïque se trouve naturellement dans le lait de divers mammifères, et c'est un constituant mineur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.

L'acide octanoïque a également été identifié à l'état de traces dans la bière, le distillat de brandy, l'huile essentielle de feuilles de thé noir russe fermentées et le soja cru.
L'acide octanoïque réagit exothermiquement pour neutraliser les bases.
Peut réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

L'acide octanoïque peut absorber suffisamment d'eau de l'air et s'y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et les contenants en fer, en acier et en aluminium.
Réagit avec des sels de cyanure ou des solutions de sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit exothermiquement avec les composés diazoélectriques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures et les sulfures pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques.

Réagit avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.
Réagit avec les carbonates et les bicarbonates pour générer un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.

Peut être oxydé exothermiquement par des agents oxydants forts et réduit par des agents réducteurs puissants.
Une grande variété de produits est possible.
L'acide octanoïque peut déclencher des réactions de polymérisation ou catalyser (augmenter le taux de) réactions parmi d'autres matériaux.

Point de fusion : 16 °C
Point d'ébullition:237 °C (lit.)
Densité: 0,91 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur: 5 (vs air)
pression de vapeur: 1 mm Hg (78 °C)
indice de réfraction: n20 / D 1.428 (lit.)
FEMA: 2799 | ACIDE OCTANOÏQUE
Point d'éclair: >230 °F
température de stockage: 20-25 °C
Solubilité: 0.68g / L
pka: 4.89 (à 25°C)
forme: Liquide
Densité: 0.910 (20/4°C)
couleur: clair incolore à jaune
PH: 3,97 (solution de 1 mM);3,45 (solution de 10 mM);2,95(solution de 100 mM);
Odeur: odeur désagréable
Gamme de PH: 3.5
Type d'odeur: gras
Viscosité: 6.6mm2 / s
limite d'explosivité : 1 % (V)
Solubilité dans l'eau : 0,68 g/L (20 ºC)
Merck : 14 1765
Numéro JECFA: 99
BRN : 1747180
Stabilité: Stable. Incompatible avec les bases, les agents réducteurs, les agents oxydants. Inflammable.
LogP: 3.05 à 20°C

L'acide octanoïque et ses dérivés sont utilisés comme composants dans les lubrifiants et les graisses, en particulier dans les applications à haute température.
Ils peuvent aider à réduire la friction et l'usure des composants mécaniques.
Les esters d'acide octanoïque, tels que l'acétate d'octyle, sont utilisés comme plastifiants dans la production de plastiques et de polymères.

L'acide octanoïque améliore la flexibilité et la durabilité des matières plastiques.
Dans la fabrication de mousses de polyuréthane, l'acide octanoïque peut être utilisé comme agent moussant pour produire des produits en mousse comme des coussins et des matériaux isolants.
L'acide octanoïque est parfois utilisé dans l'industrie du cuir pour le tannage et comme composant dans les agents de finition du cuir.

L'acide octanoïque peut être utilisé comme matière première dans la production de biodiesel, une alternative renouvelable au carburant diesel traditionnel.
L'acide octanoïque est utilisé en laboratoire et en recherche pour diverses applications, y compris l'étude du métabolisme des lipides et de la croissance microbienne.

L'acide octanoïque et ses sels peuvent être utilisés comme agents de flottation pour séparer les minéraux précieux du minerai.
Certains dérivés de l'acide octanoïque sont utilisés comme retardateurs de flamme dans les plastiques et les textiles pour améliorer la résistance au feu.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans les solutions de nettoyage des métaux pour éliminer la graisse, l'huile et d'autres contaminants des surfaces métalliques.

L'acide octanoïque peut être utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité, contribuant ainsi à leurs propriétés adhésives.
L'acide octanoïque est un intermédiaire chimique polyvalent, servant de point de départ pour la synthèse de divers composés utilisés dans différentes industries.
L'acide octanoïque est utilisé dans l'industrie des arômes et des parfums pour créer des parfums et des saveurs spécifiques, en particulier ceux avec des notes crémeuses ou beurrées.

L'acide octanoïque est un élément clé dans la production d'arômes et de parfums artificiels.
L'acide octanoïque et ses dérivés peuvent être utilisés en agriculture comme synergistes de pesticides ou comme composants de formulations de pesticides pour améliorer leur efficacité dans la lutte antiparasitaire.
L'acide octanoïque est utilisé dans les formulations d'aliments pour animaux comme supplément nutritionnel.

L'acide octanoïque peut être une source d'énergie pour le bétail et la volaille et peut contribuer à une meilleure santé animale.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans la production de produits biodégradables, tels que les plastiques biodégradables, qui sont des alternatives respectueuses de l'environnement aux plastiques traditionnels.

L'acide octanoïque peut être trouvé dans les fluides de forage utilisés dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide octanoïque aide à contrôler la viscosité de ces fluides et aide aux opérations de forage.
L'acide octanoïque est utilisé dans les procédés de traitement des eaux usées pour aider à contrôler les odeurs et réduire la croissance des algues et autres micro-organismes dans les installations de traitement de l'eau.

L'acide octanoïque et ses sels peuvent être utilisés dans les produits de nettoyage et de désinfection pour leurs propriétés antimicrobiennes.
En chimie analytique, l'acide octanoïque peut être utilisé comme matériau de référence et comme étalon pour certaines analyses chimiques.
L'acide octanoïque peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans diverses applications pour protéger les surfaces métalliques de la rouille et de la corrosion.

Dans les industries automobile et aéronautique, l'acide octanoïque et ses dérivés peuvent être utilisés comme additifs de carburant pour améliorer la combustion et réduire le cognement du moteur.
L'acide octanoïque et ses dérivés sont utilisés dans la recherche biomédicale à diverses fins, y compris la culture cellulaire, les systèmes d'administration de médicaments et comme composants dans certains réactifs de diagnostic.

L'acide octanoïque peut être utilisé dans la production de biocarburants, tels que les biocarburéacteurs, qui sont des alternatives durables aux carburants d'aviation conventionnels.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans la formulation de revêtements de surface, y compris les peintures et les revêtements protecteurs, pour améliorer leur adhérence et leur durabilité.
Certains dérivés de l'acide octanoïque sont utilisés dans l'industrie photographique comme composants de solutions de développement pour le film et le papier photographique.

Les esters d'acide octanoïque peuvent être trouvés dans les détergents et les nettoyants ménagers, où ils fonctionnent comme des tensioactifs et des agents émulsifiants pour un nettoyage efficace.
L'acide octanoïque peut être utilisé comme composant dans les formulations répulsives pour animaux afin de dissuader la faune et les ravageurs de certaines zones.
L'acide octanoïque est utilisé dans le contrôle et la prévention de la formation de biofilms dans les milieux industriels et de soins de santé, où les biofilms peuvent entraîner l'encrassement des équipements et des infections.

Dans l'industrie électronique, l'acide octanoïque peut être utilisé dans le nettoyage de composants électroniques et dans la fabrication de cartes de circuits imprimés.
Les dérivés de l'acide octanoïque peuvent être utilisés pour formuler des concentrés émulsifiables (CE) pour les pesticides agricoles, améliorant ainsi leur dispersibilité et leur efficacité.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans la production de cires et de vernis pour des applications telles que les meubles, l'automobile et l'entretien des sols.

Certains dérivés de l'acide octanoïque peuvent servir de fixateurs dans les parfums et les parfums, contribuant ainsi à prolonger la longévité du parfum.
Les esters d'acide octanoïque peuvent être utilisés dans la production de matériaux de construction, tels que les produits d'étanchéité et les adhésifs, pour améliorer leurs performances et leur durabilité.
L'acide octanoïque est utilisé dans certaines mousses extinctrices pour créer une couverture de mousse stable sur les liquides inflammables, éteignant ainsi les incendies.

Dans l'industrie papetière, l'acide octanoïque peut être utilisé dans les processus de calibrage et de revêtement du papier pour améliorer l'imprimabilité et la résistance à l'eau.
Les dérivés de l'acide octanoïque peuvent être utilisés comme auxiliaires technologiques et accélérateurs dans l'industrie du caoutchouc lors de la fabrication de produits en caoutchouc.

Utilise
L'acide octanoïque est un agent aromatisant considéré comme un acide gras à chaîne courte ou moyenne.
L'acide octanoïque est présent normalement dans divers aliments et est préparé commercialement par oxydation du n-octanol ou par fermentation et distillation fractionnée des acides gras volatils présents.
L'acide octanoïque est utilisé à des concentrations maximales, telles que servies, de 0,13 % pour les produits de boulangerie; 0,04 % pour les fromages; 0,005 % pour les graisses et les huiles, les desserts laitiers congelés, les gélatines et les puddings, les produits carnés et les bonbons mous; 0,016 % pour les grignotines; et 0,001 % ou moins pour toutes les autres catégories d'aliments.

L'acide octanoïque est largement appliqué dans divers domaines, c'est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant de surface en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur l'équipement laitier, l'équipement de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.
En outre, l'acide octanoïque est utilisé comme algicide, bactéricide et fongicide dans les pépinières, les serres, les centres de jardinage et les paysages intérieurs sur les plantes ornementales.
Les produits contenant de l'acide octanoïque sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.

L'acide octanoïque est également utilisé dans le traitement de certaines infections bactériennes.
En raison de la longueur relativement courte de sa chaîne, il n'a aucune difficulté à pénétrer les membranes de la paroi des cellules graisseuses, d'où son efficacité dans la lutte contre certaines bactéries enrobées de lipides, telles que Staphylococcus aureus et diverses espèces de Streptococcus.
L'acide octanoïque est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie et dans la fabrication de colorants.

Certaines études ont montré que l'acide octanoïque est efficace pour brûler les calories excessives prises comme complément alimentaire, entraînant une perte de poids.
L'acide octanoïque est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie et dans la fabrication de colorants.
L'acide octanoïque est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant de surface en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur l'équipement laitier, l'équipement de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.

L'acide octanoïque est également utilisé comme désinfectant dans les établissements de soins de santé et les lieux publics.
En outre, l'acide octanoïque est utilisé comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les centres de jardinage et les intérieurs, ainsi que sur l'ornementation.
Les produits contenant de l'acide octanoïque sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.

L'acide octanoïque joue un rôle important dans la régulation de l'entrée et de la sortie d'énergie par le corps, une fonction qui est assurée par l'hormone ghréline.
La sensation de faim est un signal que le corps a besoin d'un apport d'énergie sous forme de consommation alimentaire.
La ghréline stimule la faim en déclenchant des récepteurs dans l'hypothalamus.

Afin d'activer ces récepteurs, la ghréline doit subir un processus appelé acylation dans lequel elle acquiert un groupe acyle, et l'acide octanoïque le fournit en se liant à un site de sérine spécifique sur les molécules de ghréline. D'autres acides gras dans la même position ont des effets similaires sur la faim.
Le chlorure d'acyle de l'acide octanoïque est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque.
L'acide octanoïque est pris comme complément alimentaire.

Dans le corps, l'acide octanoïque se trouverait sous forme d'octanoate, ou d'acide octanoïque non protoné.
Certaines études ont montré que les triglycérides à chaîne moyenne (MCT) peuvent aider dans le processus de combustion excessive de calories, et donc de perte de poids; Cependant, un examen systématique des données probantes a conclu que les résultats globaux ne sont pas concluants.
En outre, l'intérêt pour les MCT a été montré par les athlètes d'endurance et la communauté de culturisme, mais les MCT n'ont pas été jugés bénéfiques pour améliorer les performances physiques.

L'acide octanoïque a été étudié dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants atteints d'épilepsie réfractaire.
L'acide octanoïque fait actuellement l'objet de recherches comme traitement du tremblement essentiel.
L'acide octanoïque est utilisé dans les produits suivants: polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement des textiles et colorants, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, adhésifs et produits d'étanchéité et lubrifiants et graisses.

L'acide octanoïque est utilisé dans les domaines suivants : approvisionnement municipal (p. ex. électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide octanoïque est utilisé pour la fabrication de: textile, cuir ou fourrure.
Le rejet d'acide octanoïque dans l'environnement peut se produire à partir d'une utilisation industrielle: dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.

L'acide octanoïque se trouve naturellement dans divers aliments, y compris l'huile de noix de coco, l'huile de palme, le lait de vache et certaines graisses animales.
L'acide octanoïque contribue à la saveur et à l'arôme de certains produits laitiers.
L'acide octanoïque est un liquide incolore à jaune clair à température ambiante avec une odeur piquante et rance.

L'acide octanoïque est soluble dans les solvants organiques comme l'éthanol et l'éther, mais sa solubilité dans l'eau est limitée.
L'acide octanoïque et ses sels, tels que l'octanoate de sodium, sont utilisés comme additifs alimentaires et agents aromatisants dans l'industrie alimentaire.
Ils sont souvent utilisés pour donner une saveur beurrée ou crémeuse à divers produits alimentaires.

L'acide octanoïque peut être trouvé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, y compris les savons, les shampooings et les lotions, où il fonctionne comme un surfactant et un agent émulsifiant.
L'acide octanoïque est utilisé dans l'industrie pharmaceutique à diverses fins, notamment comme composant dans les formulations de médicaments et comme excipient dans la production de capsules et de comprimés.

L'acide octanoïque sert de matériau de départ dans la synthèse de divers produits chimiques, y compris les esters, qui ont des applications en parfumerie et en arôme.
Certaines formes d'acide octanoïque et ses dérivés ont des propriétés antimicrobiennes et sont utilisés dans les milieux médicaux et de soins de santé.
L'acide octanoïque est parfois utilisé comme ingrédient dans les insectifuges et les pesticides en raison de ses propriétés répulsives.

Dans l'industrie métallurgique, l'acide octanoïque peut être utilisé comme lubrifiant et liquide de refroidissement dans le processus d'usinage.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans l'industrie de la construction comme traitement de surface pour améliorer l'adhérence des revêtements, des peintures et des produits d'étanchéité aux surfaces en béton.
L'acide octanoïque est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour aider à contrôler les odeurs et inhiber la croissance des algues et des micro-organismes dans les installations de traitement de l'eau, en particulier dans le traitement des eaux usées.

L'acide octanoïque et ses dérivés sont utilisés dans la production de biocarburants, y compris le biodiesel et le biogaz, comme source d'énergie dans les sources de carburant renouvelables.
L'acide octanoïque peut servir de matériau de référence et de norme en chimie analytique, en particulier dans les techniques de chromatographie en phase gazeuse (CG) et de chromatographie liquide (LC).

En agriculture, les dérivés de l'acide octanoïque sont utilisés comme composants dans les formulations de pesticides pour améliorer leur dispersion et leur efficacité.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans l'industrie textile comme agent de finition pour améliorer la texture et la durabilité des textiles.
L'acide octanoïque est utilisé dans les fluides de forage dans l'industrie pétrolière et gazière pour contrôler la viscosité et faciliter les opérations de forage.

L'acide octanoïque peut être utilisé comme agent de flottation pour séparer les minéraux précieux du minerai.
L'acide octanoïque peut être utilisé dans les procédés de tannage du cuir pour modifier et stabiliser les propriétés du cuir.
L'acide octanoïque est utilisé dans la fabrication de bougies pour modifier le point de fusion et améliorer les caractéristiques de combustion des bougies.

Les dérivés de l'acide octanoïque peuvent être utilisés dans les finitions de bois, les vernis et les revêtements pour améliorer leurs performances et leur apparence.
Dans les produits en aérosol, l'acide octanoïque peut servir de propulseur, ce qui permet au produit d'être distribué sous forme de brouillard fin ou de pulvérisation.
L'acide octanoïque est utilisé dans la production de produits biodégradables, tels que les plastiques biodégradables et les tensioactifs, afin de réduire l'impact environnemental.

L'acide octanoïque peut être utilisé dans les solutions de nettoyage des métaux pour éliminer la graisse, l'huile et d'autres contaminants des surfaces métalliques.
Certains dérivés de l'acide octanoïque sont utilisés comme fixateurs dans les parfums et les parfums pour prolonger la longévité du parfum.
L'acide octanoïque peut être utilisé comme agent gonflant dans la production de produits en caoutchouc mousse.

L'acide octanoïque est utilisé comme agent aromatisant dans les produits alimentaires.
L'acide octanoïque fournit une saveur agréable et beurrée et est utilisé dans des articles comme les produits de boulangerie, les produits laitiers et les confiseries.
L'acide octanoïque a des propriétés antimicrobiennes et peut être utilisé comme agent de conservation dans certains produits alimentaires pour prolonger

L'acide octanoïque est utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, tels que les parfums et les lotions, pour contribuer à leur parfum.
L'acide octanoïque est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme intermédiaire chimique et peut être incorporé dans la formulation de certains médicaments.
L'acide octanoïque peut être utilisé pour synthétiser divers esters, qui sont des composés précieux utilisés dans les parfums, les arômes et les solvants.

L'acide octanoïque sert de réactif dans diverses réactions chimiques en raison de son groupe carboxyle (-COOH) et peut être utilisé dans la synthèse d'autres composés.
L'acide octanoïque est parfois utilisé comme complément alimentaire dans les régimes cétogène.
L'acide octanoïque est métabolisé en cétones par le corps, ce qui peut être une source d'énergie pendant la cétose.

Dans certains milieux industriels, l'acide octanoïque peut être utilisé comme lubrifiant.
L'acide octanoïque peut être inclus dans les fluides de travail des métaux pour améliorer le pouvoir lubrifiant et réduire la friction pendant les processus d'usinage.
L'acide octanoïque est utilisé en parfumerie pour créer des parfums et des parfums spécifiques.

Profil d'innocuité :
Acide octanoïque modérément toxique par voie intraveineuse.
Acide octanoïque légèrement toxique par ingestion.
Données de mutation rapportées.

L'acide octanoïque est irritant pour la peau.
L'acide octanoïque produit des vapeurs irritantes qui peuvent causer la toux.
Lorsqu'il est chauffé à la décomposition, il émet une fumée âcre et des fumées irritantes.

L'acide octanoïque est un irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses.
Le contact avec la peau peut entraîner une irritation, une rougeur et une gêne.
Le contact avec les yeux peut provoquer une irritation, des larmoiements et des lésions oculaires potentiellement plus graves s'ils ne sont pas rincés rapidement.

L'inhalation de vapeurs ou de brouillards d'acide octanoïque peut entraîner une irritation respiratoire.
Une ventilation adéquate est importante lorsque vous travaillez avec ce produit chimique.
La déglutition d'acide octanoïque peut entraîner une irritation du tractus gastro-intestinal, entraînant des nausées, des vomissements et des inconforts abdominaux.

Bien que l'acide octanoïque lui-même ne soit pas hautement inflammable, il peut tout de même présenter un risque d'incendie dans certaines conditions, en particulier lorsqu'il est exposé à des flammes nues ou à des températures élevées.
L'acide octanoïque peut réagir avec certains produits chimiques ou matériaux, ce qui peut entraîner des situations dangereuses.

Toxicité:
Bien que l'acide octanoïque soit généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé dans les aliments et les cosmétiques à des niveaux approuvés, une consommation ou une exposition excessive peut être nocive.
L'ingestion de grandes quantités peut causer un inconfort digestif et, dans de rares cas, des effets plus graves sur la santé.

Impact sur l’environnement:
Une élimination ou un rejet inadéquat de l'acide octanoïque dans l'environnement peut avoir des conséquences écologiques négatives.
L'acide octanoïque est important de respecter les réglementations appropriées en matière d'élimination et d'environnement.

Synonymes
acide octanoïque
Acide octanoïque
124-07-2
acide n-octanoïque
Acide octylique
Acide n-octanoïque
acide octoïque
acide n-octylique
Acide n-octoïque
Acide 1-heptanecarboxylique
Acide énantique
Acide octique
Acide C-8
Caprylsaeure
FEMA n° 2799
Kaprylsaeure
Hexacide 898
Acido octanoico
Acide 0ctanoïque
Acide octanoïque
Acide 1-octanoïque
Acidum octanocium
Kyselina kaprylova
capryloate
C8:0
octylate
Octansaeure
Acide octanoïque (naturel)
Acide octanoïque
Acido octanoico [espagnol]
Acidum octanocium [latin]
Kyselina kaprylova [Tchèque]
NSC 5024
NSC-5024
Acide octanoïque [USAN:DCI]
ACIDE OCTANOÏQUE (Acide octanoïque)
CCRIS 4689
HSDB 821
Kortacid-0899
CHEBI:28837
Emery 657
Prifac 2901
Prifac-2901
Lunac 8-95
EDENOR C 8-98-100
Acide octanoïque-8-13C
EINECS 204-677-5
Acide octanoïque-7-13C
MFCD00004429
BRN 1747180
UNII-OBL58JN025
CH3-[CH2]6-COOH
AI3-04162
OBL58JN025
DTXSID3021645
NSC5024
N-caprylate
n-octoate
n-octylate
Acide octanoïque (NF)
NCGC00090957-01
C8H16O2
Acide octanoïque (USAN)
1-heptanecarboxylate
CE 204-677-5
Acide octanoïque [NF]
ACIDE OCTANOÏQUE [USAN]
287111-08-4
4-02-00-00982 (Référence du manuel Beilstein)
68937-74-6
DTXCID501645
287111-23-3
CAS-124-07-2
Acide C8
287111-06-2
acide caprylique
N-octanoïque
Acide octanoque
acide octanique
acidum octanoicum
Cuivre sous forme d'octanoate
Kortacid 0899
Acide n-heptanecarboxylique
OAA (Code CHRIS)
Acide octanoïque, ?99%
Lunac 8-98
Acide heptane-1-carboxylique
Acide octanoïque, >=98 %
Acide octanoïque, >=99 %
bmse000502
D0XS4G
Acide octanoïque [IM]
ACIDE OCTANOÏQUE [II]
SCHEMBL3933
WLN: QV7
NCIOpen2_002902
NCIOpen2_009358
Acide octanoïque (USAN/DCI)
ACIDE OCTANOÏQUE [DCI]
Acide octanoïque [INCI]
ACIDE OCTANOÏQUE [FHFI]
ACIDE OCTANOÏQUE [HSDB]
MLS002415762
Acide octanoïque, >=96,0 %
Acide octanoïque (acide octanoïque)
Acide octanoïque [VANDF]
ACIDE IS_D15-OCTANOÏQUE
ACIDE OCTANOÏQUE [MART.]
CHEMBL324846
GTPL4585
Acide octanoïque, >=98%, FG
QSPL 011
QSPL 184
Acide octanoïque [USP-RS]
ACIDE OCTANOÏQUE [OMS-JJ]
Acide octanoïque; (Acide octanoïque)
HMS2270A23
Acide octanoïque, étalon analytique
Acide octanoïque [IMPURETÉ EP]
STR10050
EINECS 273-085-7
Tox21_111045
Tox21_201279
Tox21_300345
BDBM50485608
Acide octanoïque [MONOGRAPHIE DE L'EP]
ACIDE CAPRYLIQUE, NATUREL (C8)
FA 8:0
LMFA01010008
LS-691
S6296
STL282742
AKOS000118802
Acide octanoïque naturel, >=98%, FG
DB04519
FA(8:0)
Acide octanoïque, pour la synthèse, 99,5%
NCGC00090957-02
NCGC00090957-03
NCGC00090957-04
NCGC00090957-05
NCGC00254446-01
NCGC00258831-01
BP-27909
HY-41417
SMR001252279
CS-0016549
FT-0660765
O0027
EN300-21305
C06423
D05220
Q409564
SR-01000865607
J-005040
SR-01000865607-2
BRD-K35170555-001-07-9
Z104495238
Acide octanoïque (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide octanoïque, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
43FDA9D7-2300-41E7-A373-A34F25B81553
Acide octanoïque, norme de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide octanoïque, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide octanoïque (acide octanoïque), étalon pharmaceutique secondaire; Matériau de référence certifié

ACIDE ORTHOPHOSPHOREUX
L'acide orthophosphoreux, également connu sous le nom d'acide phosphoreux, est un acide inorganique modérément fort.
L'acide orthophosphoreux, ou acide phosphoreux, est un oxoacide diprotique du phosphore qui existe sous forme de deux tautomères en solution.
L'acide orthophosphoreux est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.

Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7
Formule moléculaire : H3O3P
Masse molaire : 81,99 g/mol

Synonymes : Acide phosphonique, acide phosphoreux, oxyde de dihydroxyphosphine, dihydroxy(oxo)-λ5-phosphane, dihydroxy-λ5-phosphanone, acide orthophosphoreux, oxo-λ5-phosphanediol, acide oxo-λ5-phosphoneux, acide métaphosphoroïque

L'acide orthophosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'acide orthophosphoreux est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'acide orthophosphoreux est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.

Les dérivés organiques de l'acide orthophosphoreux, composés de formule RPO3H2, sont appelés acides orthophosphoreux.
L'utilisation la plus importante de l'acide orthophosphoreux est la production de phosphite de plomb basique, qui est un stabilisant du PVC et des polymères chlorés associés.
Les matériaux ferreux, y compris l'acier, peuvent être quelque peu protégés en favorisant l'oxydation (« rouille »), puis en convertissant l'oxydation en métalophosphate en utilisant de l'acide phosphorique et en les protégeant davantage par un revêtement de surface.

L'acide orthophosphoreux, également connu sous le nom d'acide phosphoreux, est un acide inorganique modérément fort.
L'acide orthophosphoreux, ou acide phosphoreux, est un oxoacide diprotique du phosphore qui existe sous forme de deux tautomères en solution.
L'acide orthophosphoreux est un inhibiteur de la résorption osseuse du biphosphonate de pyridinyle.

L'acide orthophosphoreux, également appelé acide orthophosphoreux, est un oxyacide incolore de phosphore.
L'acide orthophosphoreux est produit sous forme de poudre volatile blanche par la combustion lente du phosphore.

Les sels de l'acide orthophosphoreux sont appelés phosphates.
L'acide orthophosphoreux est commodément préparé en laissant le trichlorure de phosphore réagir avec l'eau.

Utilisations de l’acide orthophosphoreux :
L'acide orthophosphoreux est utilisé dans la production de stabilisant PVC phosphonate de plomb basique, d'acide aminométhylène orthophosphoreux et d'acide hydroxyéthane diOrthophosphoreux.
L'acide orthophosphoreux est utilisé comme agent réducteur puissant.

L'acide orthophosphoreux est utilisé dans la production de matières premières telles que l'acide phosphoreux, les fibres synthétiques et les pesticides organophosphorés, etc.
L'acide orthophosphoreux est utilisé dans la production d'acide orthophosphoreux aminotriméthylène, agent de traitement de l'eau très efficace.

Les applications industrielles de l'acide orthophosphoreux incluent son utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et dans le contrôle des maladies des plantes.
L'utilisation la plus importante de l'acide orthophosphoreux est la production de phosphites (phosphonates) qui sont utilisés dans le traitement de l'eau.

Les phosphites ont montré leur efficacité dans le contrôle d'une variété de maladies des plantes, en particulier, le traitement par injection dans le tronc ou par injection foliaire contenant des sels d'acide phosphoreux est indiqué en réponse aux infections par des phytophthora et des pathogènes végétaux de type pythium (tous deux appartenant à la classe des oomycètes, connus sous le nom de moisissures aquatiques). ), comme le dépérissement/pourriture des racines et le mildiou.

L'acide orthophosphoreux est également utilisé pour préparer des sels de phosphite, tels que le phosphite de potassium.
Ces sels, ainsi que les solutions aqueuses d'acide orthophosphoreux pur, sont des fongicides.

L'acide orthophosphoreux est principalement utilisé pour la production de phosphonates et de sels de phosphate.
Ces dérivés sont utilisés dans un certain nombre d’applications antimicrobiennes.

Dans la synthèse industrielle, le PCl3 est pulvérisé dans de la vapeur à 190°C, la chaleur de réaction est utilisée pour distiller le chlorure d'hydrogène et l'excès de vapeur d'eau.
L'acide orthophosphoreux est utilisé comme réactif dans la synthèse du sel de sodium de l'acide risédronique.

L'acide orthophosphoreux est utilisé dans la production de stabilisant PVC phosphonate de plomb basique, d'acide aminométhylène orthophosphoreux et d'acide hydroxyéthane diOrthophosphoreux.
L'acide orthophosphoreux est également utilisé comme agent réducteur puissant et dans la production d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques, de pesticides organophosphorés et de l'agent de traitement de l'eau très efficace ATMP.

Propriétés chimiques de l'acide orthophosphoreux :
L'acide orthophosphoreux a de fortes propriétés réductrices et a tendance à être converti en acide phosphorique.

Lorsqu'il est chauffé à sec, l'acide orthophosphoreux se disproportionne pour donner de la phosphine et de l'acide phosphorique.
H3PO3 + 3H3PO3 → PH3 + 3H3PO4

L'acide orthophosphoreux réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium pour former du phosphate de sodium et de l'eau.
H3PO3 + 3NaOH → Na3PO3 + 3H2O

Nomenclature et tautomérie de l'acide orthophosphoreux :
Le solide HP(O)(OH)2 a une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P-H de 132 pm, une double liaison P=O de 148 pm et deux liaisons simples P-OH plus longues de 154 pm.
Comme d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons PH (par exemple l'acide hypophosphoreux et les phosphites de dialkyle), l'acide orthophosphoreux existe en équilibre avec un tautomère extrêmement mineur P(OH)3. (En revanche, le principal tautomère de l’acide arsénieux est la forme trihydroxy.)

L'IUPAC recommande que P(OH)3 soit appelé acide orthophosphoreux, tandis que la forme dihydroxy HP(O)(OH)2 est appelée acide orthophosphoreux.
Seuls les composés du phosphore réduit sont orthographiés avec la terminaison « ous ».
PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2 K = 1010,3 (25°C, aqueux)

Préparation de l'acide orthophosphoreux :

A l'échelle industrielle, l'acide est préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl

HPO(OH)2 pourrait être produit par hydrolyse du trioxyde de phosphore :
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2

Réactions de l'acide orthophosphoreux :

Propriétés acido-basiques :
L'acide phosphoreux a un pKa compris entre 1,26 et 1,3.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3

L'acide orthophosphoreux est un acide diprotique, l'ion hydrogénophosphite, HP(O)2(OH)− est un acide faible :
HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = 6,7

La base conjuguée HP(O)2(OH)− est appelée hydrogénophosphite, et la deuxième base conjuguée, HPO2−3, est l'ion phosphite.
(Notez que les recommandations de l'IUPAC sont respectivement l'hydrogène phosphonate et le phosphonate).

L’atome d’hydrogène lié directement à l’atome de phosphore n’est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas tous acides dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.

Propriétés redox de l'acide orthophosphoreux :

Lors d'un chauffage à 200 °C, l'acide orthophosphoreux se disproportionne en acide phosphorique et en phosphine :
4H3PO3 → 3H3PO4 + PH3

Cette réaction est utilisée pour les préparations de PH3 à l’échelle du laboratoire.

L'acide orthophosphoreux s'oxyde lentement dans l'air en acide phosphorique.
L'acide orthophosphoreux et ses formes déprotonées sont de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou en ses sels.

L'acide orthophosphoreux réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.

Lorsque l'acide orthophosphoreux est traité avec une solution froide de chlorure mercurique, il se forme un précipité blanc de chlorure mercureux :
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl

Le chlorure mercureux est encore réduit par l'acide orthophosphoreux en mercure par chauffage ou au repos :
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl

En tant que ligand, l'acide orthophosphoreux :
Lors d'un traitement avec des métaux de configuration d6, l'acide orthophosphoreux est connu pour se coordonner en tant que tautomère P (OH) 3, par ailleurs rare.
Les exemples incluent Mo(CO)5(P(OH)3) et [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+.

Le chauffage d'un mélange de tétrachloroplatinate de potassium et d'acide orthophosphoreux donne le sel luminescent diplatine de potassium (II) tétrakispyrophosphite :
2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O

Dérivés organiques de l'acide orthophosphoreux :
Le nom IUPAC (principalement organique) est Acide orthophosphoreux.
Cette nomenclature est communément réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et pas simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est un « acide méthylorthophosphoreux », qui peut bien entendu former des esters « méthylphosphonates ».

Manipulation et stockage de l’acide orthophosphoreux :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'air.

Stabilité et réactivité de l'acide orthophosphoreux :

Réactivité:
Pas de données disponibles

Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

Mesures de premiers secours concernant l'acide orthophosphoreux :

Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.

En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.

Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter de vomir (risque de perforation).

Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide orthophosphoreux :

Moyens d'extinction:

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d’acide orthophosphoreux :

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Contrôles de l'exposition/protection individuelle de l'acide orthophosphoreux :

Équipement de protection individuelle:

Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min

Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min

Protection du corps :
vêtements de protection

Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Identifiants de l'acide orthophosphoreux :
Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7
Numéro MDL : MFCD00137258
Nom CE : Acide orthophosphoreux
Formule moléculaire : H3O3P

Propriétés de l'acide orthophosphoreux :
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l’éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5·10−6 cm3/mol
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité liée de manière covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l’eau
Flocons d’état physique
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 63 - 74 °C à 1,013 hPa

Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 259 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : non auto-inflammable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : à 20 °C acide
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1 651 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Il a été démontré que le produit n'est pas oxydant.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
ACIDE OXALIQUE
L'acide oxalique est un acide dicarboxylique de formule chimique C2H2O4.
L'acide oxalique est également connu sous le nom d'acide éthanedioïque ou acide oxirique.
L'acide oxalique se trouve dans de nombreux légumes et plantes.
L'acide oxalique est l'acide dicarboxylique le plus simple avec la formule condensée HOOC-COOH et a une force acide supérieure à l'acide acétique.


Numéro CAS : 144-62-7 (anhydre)
6153-56-6 (dihydraté)
Numéro CE : 205-634-3
Numéro MDL : MFCD00002573
Formule moléculaire : C2H2O4 ou (COOH)2 ou HOOCCOOH


L'acide oxalique est un solide blanc inodore.
L'acide oxalique coule et se mélange à l'eau.
L'acide oxalique est un agent réducteur et la base conjuguée de l'acide oxalique, connue sous le nom d'oxalate (C2O2-4), est un agent chélateur des cations métalliques.


En règle générale, l'acide oxalique se présente sous forme de dihydrate avec la formule C2H2O4•2H2O.
L'acide oxalique est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui est un éthane substitué par des groupes carboxyle aux positions 1 et 2.
Le corps produit également de l'acide oxalique comme déchet.


Les aliments riches en oxalates contiennent également d'autres nutriments dont votre corps a besoin pour être en bonne santé.
L'acide oxalique a un rôle en tant que métabolite humain, métabolite végétal et métabolite algal.
L'acide oxalique est fabriqué en chauffant du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin, en oxydant des glucides avec de l'acide nitrique, en chauffant de la sciure de bois avec des alcalis caustiques ou par fermentation de solutions sucrées en présence de certaines moisissures.


L'acide oxalique est un acide conjugué d'un oxalate(1-) et d'un oxalate.
L'acide oxalique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide oxalique est l'acide dicarboxylique le plus simple et possède deux atomes d'hydrogène, deux atomes de carbone et quatre atomes d'oxygène.


Acide oxalique, également appelé acide éthanedioïque, composé organique incolore, cristallin et toxique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
L'acide oxalique est un solide cristallin incolore qui se dissout dans l'eau pour donner des solutions incolores.
L'acide oxalique est principalement produit par l'oxydation des glucides ou du glucose en présence de pentoxyde de vanadium à l'aide d'acide nitrique ou d'air.


L'acide oxalique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
La formule de l'acide oxalique est (C2H2O4); sa forme habituelle est celle de l'hydrate cristallin, (COOH)2•2H2O.


L'acide oxalique, représenté par la formule chimique COOH2, se trouve dans la nature sous forme de sel de calcium dans la plante de rhubarbe, dans la plante appelée oseille sous forme de sel de sodium et dans la sève de certaines plantes.
La plupart des sources végétales contiennent cet acide organique.
Des plantes telles que les épinards, les tomates, l'oseille sont dedans.


La densité de l'acide oxalique anhydre est de 1,90 grammes / centimètre cube.
La densité de l'acide oxalique dihydraté est de 1,653 gramme par centimètre cube.
L'acide oxalique est connu comme constituant de l'oseille des bois dès le 17ème siècle, l'acide oxalique a été préparé synthétiquement pour la première fois en 1776.


La formule de l'acide oxalique est (C2H2O4); La forme habituelle de l'acide oxalique est celle de l'hydrate cristallin, (COOH)2•2H2O.
L'acide oxalique est fabriqué en chauffant du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin, en oxydant des glucides avec de l'acide nitrique, en chauffant de la sciure de bois avec des alcalis caustiques ou par fermentation de solutions sucrées en présence de certaines moisissures.


L'acide oxalique, qui pénètre dans un système et un corps biologiquement vivants, y forme des sels avec des ions.
L'oxalate de calcium, qui est le sel le plus courant, s'accumule dans le corps, généralement dans le système urinaire, en particulier dans les reins, provoquant la formation de calculs.
Acide oxalique, également appelé acide oxalique, composé organique incolore, cristallin et toxique appartenant à la famille des acides carboxyliques.


L'acide oxalique est un composé organique présent dans de nombreuses plantes, notamment les légumes-feuilles, les légumes, les fruits, le cacao, les noix et les graines.
Dans les plantes, il est généralement lié aux minéraux, formant de l'oxalate.
Les termes « acide oxalique » et « oxalate » sont utilisés de manière interchangeable en science de la nutrition.


Les légumes-feuilles, les légumineuses et la plupart des autres aliments végétaux contiennent un nutriment appelé oxalate ou acide oxalique.
L'acide oxalique est un produit chimique naturel que vous obtenez par votre alimentation.
En d'autres termes, les taux varient pour chaque région.


Il est recommandé d'appliquer l'acide oxalique une fois par an.
Lorsque l'acide oxalique se mélange à d'autres minéraux, il forme de l'oxalate.
Les gens utilisent régulièrement les deux termes de manière interchangeable pour désigner la même chose.


Votre corps produit de l'oxalate et l'obtient également à partir de sources alimentaires.
Le poids moléculaire du dihydrate d'acide oxalique équivaut à 126,065 grammes par mole.
Dans des conditions standard, l'acide oxalique existe sous la forme d'un solide blanc essentiellement cristallin et est inodore.


Votre corps peut produire de l'oxalate par lui-même ou l'obtenir à partir de la nourriture.
La vitamine C peut également être convertie en oxalate lorsqu'elle est métabolisée.
Une fois consommé, l'oxalate peut se lier aux minéraux pour former des composés, notamment l'oxalate de calcium et l'oxalate de fer.


L'acide oxalique est un agent réducteur organique, hydrophile et toxique ; l'acide dicarboxylique le plus simple.
En dehors de cela, l'acide oxalique est également produit dans le corps par le métabolisme de l'acide ascorbique ou de l'acide glyoxylique.
Parce que l'acide oxalique est un acide, l'acide oxalique peut former un sel avec un ion dans l'environnement.


L'acide oxalique est appliqué en mélangeant de l'acide oxalique dans le sirop de sucre préparé avec de l'eau tiède et goutte à goutte sur les abeilles lorsque l'abeille est en grappes et qu'il n'y a pas de couvain fermé à une température extérieure inférieure à 10 degrés.
L'acide oxalique utilisé dans la lutte contre le varroa chez les abeilles mellifères est l'acide oxalique hydraté de formule chimique C2H2O4 - 2H2O.


L'acide oxalique dihydraté a été évalué comme traitement pour réduire les populations de micro-organismes naturels.
L'acide oxalique appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
L'acide oxalique est l'un des acides organiques les plus forts avec des valeurs de pKa de 1,3 et 4,3 et est un produit naturel largement répandu chez les animaux, les plantes et d'autres organismes.


L'acide oxalique, également connu sous le nom d'acide oxalique, est un composé organique cristallin incolore de la famille des acides dicarboxyliques que l'on trouve dans de nombreuses plantes.
Cela se produit principalement dans le côlon, mais peut également avoir lieu dans les reins et d'autres parties des voies urinaires.
L'acide oxalique est un solide blanc inodore.


L'acide oxalique coule et se mélange à l'eau.
L'acide oxalique est également un agent réducteur.
Les anions de l'acide oxalique ainsi que les sels et esters de l'acide oxalique sont appelés oxalates.


Chez la plupart des gens, ces composés sont ensuite éliminés dans les selles ou les urines.
L'acide oxalique est un acide organique avec le nom IUPAC Acide oxalique et la formule HO2C-CO2H.
L'acide oxalique est l'acide dicarboxylique le plus simple.


Pour les fabriquer, il y a des appareils d'évaporation à l'intérieur de la ruche, et l'acide oxalique est évaporé à l'extérieur et envoyé dans la ruche par un tuyau.
L'acide oxalique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


La masse molaire de l'acide oxalique est de 90,03 g/mol et possède deux groupes d'acide carboxylique (COOH).
L'acide oxalique est un acide organique naturellement présent dans les plantes, les légumes, etc.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


L'acide oxalique est produit dans le corps par le métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique.
L'acide oxalique peut également être synthétisé via le métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique inutilisé (vitamine C), qui est un problème de santé sérieux pour les mégadoseurs à long terme de suppléments de vitamine C.


L'acide oxalique a une pureté minimale de 98 %.
L'acide oxalique est un composé organique de formule H2C2O4 également connu sous le nom d'acide oxalique.
L'acide oxalique est le composé chimique de formule H2C2O4.


Cet acide dicarboxylique, l'acide oxalique, est mieux décrit avec la formule HO2CCO2H.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide oxalique est connu pour former une solution incolore.
L'acide oxalique est considéré comme l'acide dicarboxylique le plus simple car l'acide oxalique est composé de deux groupes carboxyle.


L'acide oxalique est produit par l'oxydation des glucides.
L'acide oxalique est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
L'acide oxalique est un composé organique de formule C2H2O4.


Le poids moléculaire de l'acide oxalique anhydre est de 90,034 grammes par mole.
L'acide oxalique est très soluble dans l'eau.
La solubilité de l'acide oxalique dans l'eau varie de 90 à 100 grammes par litre à une température de 20 degrés Celsius.


L'acide oxalique est soluble dans l'éthanol et l'éther diéthylique.
L'acide oxalique peut également être préparé en laboratoire par oxydation du saccharose en présence d'acide nitrique et d'un catalyseur comme le pentoxyde de vanadium.
L'acide oxalique est également connu sous le nom d'acide oxalique et l'acide oxalique est un composé organique incolore, cristallin et toxique.


La formulation chimique de l'acide oxalique est C2H2O4 appartenant à la famille des acides carboxyliques et la formule condensée de l'acide oxalique est HOOCCOOH, reflétant la classification de l'acide oxalique comme l'acide dicarboxylique le plus simple.
L'acide oxalique a une structure à deux polymorphes et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui devient une solution incolore lorsqu'il est dissous dans l'eau.


L'acide oxalique dihydraté est l'acide dicarboxylique le plus simple et se présente sous la forme d'une poudre solide blanche.
L'acide oxalique est soluble dans l'eau et devient incolore lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Divers précurseurs peuvent être utilisés, notamment l'acide glycolique et l'éthylène glycol.


Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour produire des diesters d'acide oxalique.
4 ROH + 4 CO + 02 → 2 (CO2R) 2 + 2H20
L'acide oxalique est l'un des acides organiques d'origine végétale les plus connus.


L'acide oxalique anhydre existe sous la forme de deux polymorphes; dans l'un, la liaison hydrogène donne une structure en forme de chaîne tandis que le motif de liaison hydrogène dans l'autre forme définit une structure en forme de feuille.
Cependant, la boisson d'infusion ne contient généralement que des quantités faibles à modérées d'acide oxalique par portion, en raison de la petite masse de feuilles utilisées pour le brassage.


L'acide oxalique est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
L'oxalate de lanthanide hydraté se forme facilement dans des solutions très fortement acides, dans un état densément cristallisé, facilement lixivié, principalement exempt de contamination par des éléments non lanthanides.


La décomposition thermique de cet oxalate donne des oxydes, la forme la plus commercialisée de ces éléments.
L'acide oxalique est un composé organique.
L'acide oxalique est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.


De nombreux ions métalliques forment des précipités insolubles avec l'oxalate, un exemple frappant étant l'oxalate de calcium, qui est le principal constituant du type le plus courant de calculs rénaux.
L'acide oxalique est une poudre ou un solide granulaire incolore et inodore.


L'acide oxalique est un acide dicarboxylique fort présent dans de nombreuses plantes et légumes.
L'acide oxalique a été synthétisé pour la première fois en 1776 et est connu comme constituant de l'oseille des bois dès le 17ème siècle.
L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthanedioïque et la formule HO2C-CO2H.


L'acide oxalique est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
Le nom de l'acide oxalique vient du fait que les premiers chercheurs ont isolé l'acide oxalique à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles des bois.


La formule chimique de l'acide oxalique est donnée par C2H2O4.
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), l'acide oxalique est présent sous la forme d'un solide cristallin blanc.
L'acide oxalique est l'acide dicarboxylique le plus simple.


Alors que la quantité de sucre et d'eau dans la solution reste la même, le rapport d'acide oxalique peut changer en fonction de la température régionale.
L'acide oxalique est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
Le nom de l'acide oxalique vient du fait que les premiers chercheurs ont isolé l'acide oxalique à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles des bois.


L'acide oxalique (nom IUPAC : acide oxalique, formule H2C2O4) est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)-(COOH).
En raison de la jonction de deux groupes carboxyle, c'est l'un des acides organiques les plus forts.
L'acide oxalique est recommandé de ne pas l'appliquer dans les colonies de moins de trois cadres, en raison de la détérioration de l'équilibre thermique de la grappe dans les colonies où les abeilles sont faibles.


Lorsque de la chaleur est appliquée sur l'acide oxalique dihydraté, l'acide oxalique lutte avec sa propriété de sublimation de l'état solide à l'état gazeux.
L'acide oxalique est naturellement présent dans de nombreux aliments.
L'acide oxalique est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui est un éthane substitué par des groupes carboxyle aux positions 1 et 2.


L'acide oxalique a un rôle en tant que métabolite humain, métabolite végétal et métabolite algal.
L'acide oxalique a une force acide beaucoup plus grande que l'acide acétique.
L'acide oxalique est un agent réducteur et sa base conjuguée, appelée oxalate (C2O2−4), est un agent chélateur des cations métalliques.


Typiquement, l'acide oxalique se présente sous forme de dihydrate avec la formule C2H2O4•2H2O.
80% des calculs rénaux sont formés d'oxalate de calcium.
Certaines espèces d'Aspergillus produisent de l'acide oxalique, qui réagit avec le calcium sanguin ou tissulaire pour précipiter l'oxalate de calcium.


L'acide oxalique dihydraté est un agent réducteur.
L'acide oxalique, également connu sous le nom d'acide oxalique, est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut céder 2 protons (ions hydrogène) à une base.
Acide oxalique connu comme constituant de l'oseille des bois dès le 17ème siècle, l'acide oxalique a été préparé pour la première fois par synthèse en 1776.


Il est appliqué en mélangeant de l'acide oxalique dans le sirop de sucre préparé avec de l'eau tiède et goutte à goutte sur les abeilles lorsque l'abeille est en grappes et qu'il n'y a pas de couvain fermé à une température extérieure inférieure à 10 degrés.
Alors que la quantité de sucre et d'eau dans la solution reste la même, le rapport d'acide oxalique peut changer en fonction de la température régionale.


En d'autres termes, les taux varient pour chaque région.
L'acide oxalique est un solide cristallin incolore qui se dissout dans l'eau pour donner des solutions acides incolores.
L'acide oxalique est classé comme un acide dicarboxylique.


L'acide oxalique n'est pas métabolisé mais excrété dans l'urine.
L'acide oxalique est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur général.
Il est recommandé d'appliquer l'acide oxalique une fois par an.


L'acide oxalique est un acide dicarboxylique fort.
L'acide oxalique est recommandé de ne pas l'appliquer dans les colonies de moins de trois cadres, en raison de la détérioration de l'équilibre thermique de la grappe dans les colonies où les abeilles sont faibles.


Lorsque la chaleur est appliquée à l'acide oxalique dihydraté, c'est une lutte avec sa propriété de sublimation de l'état solide à l'état gazeux.
L'acide oxalique est un acide conjugué d'un oxalate(1-) et d'un oxalate.
L'acide oxalique est un acide organique relativement fort, environ 10 000 fois plus fort que l'acide acétique.


Le di-anion, connu sous le nom d'oxalate, est également un agent réducteur ainsi qu'un ligand dans la chimie de coordination.
L'acide oxalique est un produit chimique solide blanc inodore.
L'acide oxalique peut être trouvé sous forme de poudre ou de granulés.


Pour les fabriquer, il y a des appareils d'évaporation à l'intérieur de la ruche, et l'acide oxalique est évaporé à l'extérieur et envoyé dans la ruche par un tuyau.
L'acide oxalique est un composé organique commun.
Une gamme d'organismes vivants - y compris des champignons, des bactéries, des plantes, des animaux et des humains - le produit.


Techniquement, l'oxalate se produit lorsque l'acide oxalique des plantes se lie aux minéraux.
Cependant, de nombreuses personnes utilisent les termes de manière interchangeable.
Le corps peut soit produire de l'oxalate en tant que déchet, soit l'obtenir à partir de l'alimentation.


L'acide oxalique est naturellement présent dans de nombreux aliments.
L'acide oxalique a une force acide beaucoup plus grande que l'acide acétique.
Bien qu'il puisse être facilement acheté, l'acide oxalique peut être préparé en laboratoire en oxydant le saccharose à l'aide d'acide nitrique en présence d'une petite quantité de pentoxyde de vanadium comme catalyseur.


A grande échelle, l'oxalate de sodium est fabriqué en absorbant du monoxyde de carbone sous pression dans de l'hydroxyde de sodium chaud.
Typiquement, l'acide oxalique est obtenu sous forme de dihydrate.
Ce solide peut être déshydraté par la chaleur ou par distillation azéotropique.


L'oxalate peut se combiner avec d'autres minéraux dans le corps pour former des composés tels que l'oxalate de calcium et l'oxalate de fer.
Les gens peuvent alors éliminer ces composés d'oxalate dans l'urine ou les selles.
L'acide oxalique est un composé organique.


L'acide oxalique est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
Les feuilles du théier (Camellia sinensis) contiennent parmi les plus grandes concentrations mesurées d'acide oxalique par rapport aux autres plantes.
L'acide oxalique (CAS 6153-56-6) est un composé organique également connu sous le nom d'acide oxalique.
L'acide oxalique forme une solution claire et incolore dans l'eau et a la formule chimique C2H2O4.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE OXALIQUE :
L'acide oxalique est utilisé dans le processus de teinture comme mordant
L'acide oxalique est utilisé pour éliminer la rouille
Dans la chimie des lanthanides, l'acide oxalique est utilisé comme réactif important


L'acide oxalique est appliqué sur des sculptures en marbre pour le faire briller
L'acide oxalique est utilisé dans la fabrication de colorant
L'acide oxalique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


L'acide oxalique est utilisé dans les domaines suivants : BTP et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide oxalique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, , métaux, machines et véhicules et meubles.
L'acide oxalique est utilisé dans les agents de blanchiment


L'acide oxalique est utilisé pour éliminer les taches de nourriture et d'encre
L'acide oxalique et ses sels d'antimoine sont utilisés comme mordant dans la teinture des textiles dans l'industrie.
L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est que le fer ferreux forme un sel stable et soluble dans l'eau avec l'ion ferrioxalate.


L'acide oxalique est utilisé dans le développement de films photographiques
L'acide oxalique est utilisé dans le traitement des eaux usées pour éliminer le dépôt de calcium.
L'acide oxalique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de polissage et cires et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide oxalique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide oxalique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


L'acide oxalique peut être présent dans des produits à base de : cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles).
Les principales applications de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille.
L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est due au fait que l'acide oxalique forme un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate.


L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surfaces non métalliques, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, fluides de travail des métaux, polis et cires, produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'acide oxalique est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.


L'acide oxalique est utilisé pour la fabrication de : meubles, , bois et produits du bois, pâte à papier, papier et produits en papier et produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.


Les principales applications de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille.
L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est due à sa formation d'un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate.
L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de surface non métalliques, produits de traitement de surface métallique, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau et produits pharmaceutiques.


Le rejet dans l'environnement d'acide oxalique peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, fabrication de la substance, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans la transformation auxiliaires sur les sites industriels et en tant qu'auxiliaire de transformation.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide oxalique sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur.
L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de polissage et cires et produits de lavage et d'appauvrissement.
L'acide oxalique est utilisé pour la fabrication de : meubles, bois et produits du bois, pâte à papier, papier et produits en papier et produits chimiques.


L'acide oxalique est l'un des composés organiques et se trouve dans divers légumes et plantes.
L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement du cuir, produits de traitement des textiles et teintures, produits de traitement des surfaces non métalliques, produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau, produits chimiques et polymères pour le traitement de l'eau.


Le rejet dans l'environnement d'acide oxalique peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, dans la production d'articles, la formulation de mélanges et fabrication de la substance.


Le rejet dans l'environnement d'acide oxalique peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles et comme auxiliaire technologique.


L'acide oxalique est utilisé pour détruire les verrues.
L'acide oxalique est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
Des solutions diluées (0,05 à 0,15 M) d'acide oxalique peuvent être utilisées pour éliminer le fer des argiles telles que la kaolinite afin de produire des céramiques de couleur claire.


La base conjuguée de l'acide oxalique est l'anion oxalate d'hydrogène et sa base conjuguée (communément appelée oxalate) est un inhibiteur enzymatique compétitif de la lactate déshydrogénase (souvent abrégé en LDH).
La LDH catalyse la conversion du pyruvate en acide lactique (produit final de la fermentation, qui est un processus anaérobie) oxydant la coenzyme NADH en NAD+ et H+ en même temps.


Comme prétraitement de surface recommandé pour les aciers inoxydables (attaque de surface) avant l'application de revêtements autolubrifiants solides en métal ou en polymère.
La restauration des niveaux de NAD+ est nécessaire si le métabolisme énergétique anaérobie doit se poursuivre par la glycolyse.
Étant donné que les cellules cancéreuses utilisent préférentiellement le métabolisme anaérobie, il a été démontré que l'inhibition de la LDH inhibe le développement et la croissance des tumeurs.


Ainsi, l'acide oxalique offre une voie possible intéressante pour le traitement de certains cancers.
L'acide oxalique est parfois utilisé dans le processus d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique.
Par rapport à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus fins et présentent une rugosité de surface plus faible.


Les principales applications de l'acide oxalique sont le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour l'élimination de la rouille (agent complexant du fer).
Les deux dihydrates aqueux d'acide oxalique sont utilisés en alcalimétrie et en manganométrie, rarement dans la séparation des métaux terreux et dans l'analyse quantitative du calcium.


L'acide oxalique vaporisé, ou une solution à 6% d'acide oxalique dans du sirop de sucre, est utilisé par certains apiculteurs comme insecticide contre l'acarien parasite Varroa.
L'acide oxalique est utilisé pour polir les pierres et le marbre.
Blanchit efficacement le bois non fini ou décapé rapidement et facilement.


Au lieu de produits contenant des métaux lourds et des résidus, il convient d'utiliser de l'acide oxalique hydraté provenant d'endroits fiables.
L'acide oxalique est également largement utilisé comme agent de blanchiment du bois, le plus souvent sous sa forme cristalline à mélanger avec de l'eau pour obtenir la dilution appropriée de l'acide oxalique à utiliser.
L'acide oxalique est utilisé dans la lutte contre le varroa en apiculture biologique et conventionnelle dans le domaine alimentaire.


L'acide oxalique est utilisé comme agent de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte.
De plus, l'acide oxalique est utilisé dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
L'acide oxalique est utilisé comme produit chimique de nettoyage dans les processus de revêtement.


L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement du cuir, produits de traitement des textiles et teintures, produits de traitement des surfaces non métalliques, produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau, produits chimiques et polymères pour le traitement de l'eau.


Les principales applications de l'acide oxalique sont le nettoyage ou le blanchiment (agent complexant du fer), notamment pour éliminer la rouille.
L'acide oxalique est largement utilisé comme rinçage acide dans les blanchisseries, où l'acide oxalique est efficace pour éliminer la rouille et les taches d'encre car l'acide oxalique convertit la plupart des composés de fer insolubles en un ion complexe soluble.


L'acide oxalique est naturellement présent dans de nombreuses plantes et légumes et est souvent utilisé dans les préparations cosmétiques pour les taches de rousseur et le blanchiment.
L'acide oxalique est le principal constituant de nombreuses préparations commerciales utilisées pour éliminer le tartre des radiateurs automobiles.
L'acide oxalique est également utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte, et pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.


L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est que le fer ferreux forme un sel stable et soluble dans l'eau avec l'ion ferrioxalate.
Dans l'industrie apicole, la forme évaporée de l'acide oxalique ou la solution à 3,2% d'acide oxalique dans du sirop de sucre peut être utilisée par certains apiculteurs comme agent destructeur contre le varroa parasite.


Blanchiment du bois - Pour blanchir le bois ancien et teinté en éliminant les taches de tanin et les taches d'eau
Le produit de nettoyage contient de l'acide oxalique.
L'acide oxalique est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents.


Environ 25% de l'acide oxalique produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
Utilisations de niche : L'acide oxalique est utilisé par certains apiculteurs comme acaricide contre l'acarien parasite varroa.
L'acide oxalique est utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte.


L'acide oxalique est également utilisé dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
L'acide oxalique est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
L'oxalate de lanthanide hydraté se forme facilement dans des solutions très fortement acides, dans un état densément cristallisé, facilement lixivié, principalement exempt de contamination par des éléments non lanthanides.


L'acide oxalique, un facteur de pathogénicité pour le sclerotinia sclerotiorum, supprime la poussée oxydative de la plante hôte et inhibe directement la production de H2O2 stimulée par l'OGA par les cellules de soja, même en l'absence d'autres composants fongiques.
La décomposition thermique de cet oxalate donne des oxydes, la forme la plus commercialisée de ces éléments.


L'acide oxalique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide oxalique évaporé ou une solution à 3,2% d'acide oxalique dans du sirop de sucre est utilisé par certains apiculteurs comme tueur contre les insectes parasites.


Le rejet dans l'environnement d'acide oxalique peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, dans la production d'articles, la formulation de mélanges et fabrication de la substance.


L'acide oxalique utilisé dans la lutte contre le varroa chez les abeilles mellifères est l'acide oxalique hydraté de formule chimique C2H2O4 - 2H2O.
Au lieu de produits contenant des métaux lourds et des résidus, il convient d'utiliser de l'acide oxalique hydraté provenant d'endroits fiables.
L'acide oxalique est frotté sur les sculptures en marbre finies et scelle la surface et ajoute de la brillance.


L'acide oxalique est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surfaces non métalliques, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, fluides de travail des métaux, polis et cires, produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'acide oxalique est également utilisé pour nettoyer les dépôts de fer et de manganèse des cristaux de quartz.


L'acide oxalique est utilisé comme agent de blanchiment pour le cuir et le bois.
Les deux dihydrates aqueux d'acide oxalique sont utilisés en alcalimétrie et en manganométrie, rarement dans la séparation des métaux terreux et dans l'analyse quantitative du calcium.


L'acide oxalique est utilisé comme agent de blanchiment pour le bois afin d'éliminer les taches noires causées par la pénétration de l'eau.
L'acide oxalique dihydraté est un agent réducteur diprotique utilisé comme tampon
L'acide oxalique est utilisé pour enlever la rouille des tuyaux de plomberie et des comptoirs de cuisine.


L'acide oxalique est le composant principal des dérouillants commerciaux utilisés pour enlever les taches de rouille sur les éviers et les baignoires.
L'acide oxalique est utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte.
L'acide oxalique est également utilisé dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.


Blanchit efficacement le bois non fini ou décapé rapidement et facilement.
L'acide oxalique est également excellent pour éliminer les taches d'eau noire et les taches de tanin sur le bois.
L'acide oxalique est utilisé comme agent de blanchiment pour le bois afin d'éliminer les taches noires causées par la pénétration de l'eau.


L'acide oxalique peut également être utilisé pour rafraîchir la couleur du bois si l'acide oxalique est devenu gris en raison d'une exposition externe.
L'acide oxalique est largement utilisé comme rinçage acide dans les blanchisseries, où il est efficace pour éliminer la rouille et les taches d'encre car il convertit la plupart des composés de fer insolubles en un ion complexe soluble.


Pour la même raison, l'acide oxalique est le principal constituant de nombreuses préparations commerciales utilisées pour éliminer le tartre des radiateurs automobiles.
L'acide oxalique est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.
L'acide oxalique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, métaux, machines et véhicules et meubles.


Élimination de la rouille - pour éliminer la rouille sur les bateaux, dans les ateliers automobiles et pour restaurer les antiquités dans l'élimination des taches de rouille sans endommager le gel coat, la fibre de verre, l'acier et d'autres surfaces métalliques pour le prétraitement de l'acier inoxydable
Pour éliminer les taches d'eau dure sur les carreaux et les appareils de plomberie comme précipitateur dans le traitement des minéraux de terres rares


L'acide oxalique est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
L'acide oxalique est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
L'acide oxalique est utilisé comme antirouille dans des applications telles que les ateliers automobiles et pour la restauration d'antiquités.


L'acide oxalique est un agent réducteur et est utilisé comme agent chélatant avec l'oxalate comme base conjuguée.
L'acide oxalique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide oxalique est utilisé dans les domaines suivants : BTP et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide oxalique et les sels d'antimoine de l'acide oxalique sont utilisés comme mordant dans la teinture des textiles dans l'industrie.
L'acide oxalique est utilisé dans la lutte contre le varroa en apiculture biologique et conventionnelle dans le domaine alimentaire.
Disponibles en différentes quantités, puretés et qualités de réactifs ; utilisé comme mordant, rinçage acide, agent antirouille, composant de blanchiment, réactif chimique des lanthanides, etc.


L'acide oxalique peut être utilisé pour nettoyer les minéraux comme de nombreux autres acides.
Deux de ces exemples sont les cristaux de quartz et la pyrite.
L'acide oxalique est parfois utilisé dans le processus d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique.


Par rapport à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus fins et présentent une rugosité de surface plus faible.
L'acide oxalique est également excellent pour éliminer les taches d'eau noire et les taches de tanin sur le bois.
L'acide oxalique convient à une utilisation en extérieur.


L'acide oxalique est également largement utilisé comme agent de blanchiment du bois, le plus souvent sous sa forme cristalline à mélanger avec de l'eau jusqu'à sa dilution appropriée pour l'utilisation.
L'acide oxalique est nécessaire pour utiliser des décapants et des nettoyants appropriés pour enlever les revêtements.
Dans les restaurateurs de bois où l'acide dissout une couche de bois de surface sèche pour exposer le matériau frais en dessous.


L'acide oxalique est également parfois utilisé dans le processus d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique.
Par rapport à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus fins et présentent une rugosité de surface plus faible.
L'acide oxalique convient à une utilisation en extérieur.


L'acide oxalique est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
Les principales applications de l'acide oxalique sont le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour l'élimination de la rouille (agent complexant du fer).
Son utilité dans les agents antirouille est due à sa formation d'un sel stable et soluble dans l'eau avec du fer ferrique, l'ion ferrioxalate.


Il existe de nombreuses applications d'acide oxalique que nous pouvons tirer de diverses sources.
Jusqu'à 25 % de l'acide oxalique produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
Il existe diverses utilisations de l'acide oxalique et la plus importante est dans l'industrie du nettoyage, c'est-à-dire dans des endroits comme les blanchisseries, le blanchiment, la teinture, etc.


L'acide oxalique est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents.
Environ 25 % de l'acide oxalique produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
L'acide oxalique est utilisé pour nettoyer les minéraux.


D'autres rejets d'acide oxalique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur
L'acide oxalique est un acide dicarboxylique fort présent dans de nombreuses plantes et légumes et peut être utilisé comme réactif analytique et agent réducteur général.


L'acide oxalique est également utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte, et pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
L'acide oxalique joue un rôle clé dans l'interaction entre les champignons pathogènes et les plantes.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide oxalique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.
L'acide oxalique est largement utilisé en blanchisserie pour éliminer efficacement les taches d'encre et dans les industries pour éliminer la rouille.


Pour la même raison, l'acide oxalique est le composant principal de nombreuses préparations commerciales utilisées pour éliminer le tartre des radiateurs de voiture.
L'acide oxalique est utilisé dans la synthèse de produits de nettoyage.
L'acide oxalique est également utilisé comme agent de polissage et de meulage du marbre.


L'acide oxalique est utilisé avec l'acide stéarique dans la production de poudre de polissage du marbre.
L'acide oxalique est utilisé comme agent de meulage dans la préparation et le polissage des pierres et du marbre dans la restauration de meubles
L'acide oxalique peut être utilisé comme agent réducteur en photographie.


De petites quantités d'acide oxalique améliorent la résistance des plantes aux champignons, mais des quantités plus élevées provoquent une mort cellulaire programmée généralisée de la plante et contribuent à l'infection par les champignons.
Les plantes en produisent normalement en petites quantités, mais certains champignons pathogènes comme Sclerotinia sclerotiorum provoquent une accumulation toxique.


L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est due au fait que l'acide oxalique forme un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate.
L'oxalate, en plus d'être biosynthétisé, peut également être biodégradé.
Oxalobacter formigenes est une bactérie intestinale importante qui aide les animaux (y compris les humains) à dégrader l'oxalate.


L'acide oxalique est un acide organique relativement fort avec de nombreuses utilisations commerciales, en particulier dans les métiers de la menuiserie et de la menuiserie au Royaume-Uni.
L'acide oxalique est également utilisé pour nettoyer les dépôts de fer et de manganèse des cristaux de quartz.
Dans la finition des meubles en bois, l'acide oxalique peut être utilisé après le décapage pour éclaircir les zones tachées plus foncées.


L'acide oxalique peut également être utilisé comme antirouille et détachant dans de nombreuses autres applications.
Lors de l'utilisation sur du bois, le bois doit être exempt de tout revêtement, cire et huile.
L'acide oxalique est utilisé comme additif dans les nettoyants pour roues automobiles.


L'acide oxalique est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
L'acide oxalique évaporé ou une solution à 3,2% d'acide oxalique dans du sirop de sucre est utilisé par certains apiculteurs comme tueur contre les insectes parasites.
L'acide oxalique est utilisé pour nettoyer les minéraux.


Les principales applications de l'acide oxalique sont le nettoyage ou le blanchiment (agent complexant du fer), notamment pour éliminer la rouille.
L'acide oxalique est frotté sur les sculptures en marbre finies et scelle la surface et ajoute de la brillance.
L'acide oxalique est utilisé comme tampon dans la séparation chromatographique, la déchélation et la déprotéinisation en tandem avec l'acétonitrile et/ou d'autres solvants.
L'acide oxalique est généralement utilisé comme mordant, agent réducteur et agent de blanchiment pour l'industrie de la teinture et de l'impression.


-Utilisation industrielle de l'acide oxalique :
Dans l'industrie, l'acide oxalique est principalement utilisé dans les mécanismes de traitement des minéraux.
De plus, l'acide oxalique peut être utilisé pour stériliser l'équipement, et les gens de l'industrie textile utilisent l'acide oxalique pour blanchir les vêtements.
L'acide oxalique est également utilisé dans les usines pour éliminer la rouille des équipements métalliques.


-Utilisations de niche :
L'acide oxalique est utilisé par certains apiculteurs comme acaricide contre l'acarien parasite varroa.
Des solutions diluées (0,05 à 0,15 M) d'acide oxalique peuvent être utilisées pour éliminer le fer des argiles telles que la kaolinite afin de produire des céramiques de couleur claire.


-La poudre de polissage obtenue est appliquée sur le marbre et traitée.
Une réaction chimique se produit.
Après le polissage, le polissage est terminé.
De cette manière, il protège durablement le marbre contre les effets extérieurs.


-Industrie des semi-conducteurs:
L'acide oxalique est également utilisé dans les industries électroniques et des semi-conducteurs.
En 2006, l'acide oxalique a été signalé comme étant utilisé dans la planarisation électrochimique-mécanique des couches de cuivre dans le processus de fabrication des dispositifs à semi-conducteurs.


-Comment utiliser l'acide oxalique :
Préparez une solution en dissolvant 60 g d'acide oxalique dans 1 litre d'eau, appliquez sur la tache ou la rouille et laissez agir pendant 20 à 30 minutes.
Rincez toujours abondamment à l'eau claire.
Pour le blanchiment du bois, il est recommandé de neutraliser après traitement avec une solution de borax (3 cuillères à soupe de borax dissous dans 1 litre d'eau).


-Enlever les marques, les taches et la rouille :
L'acide oxalique est principalement utilisé pour les opérations de nettoyage les plus exigeantes.
L'acide oxalique élimine efficacement toutes sortes de marques et de taches de la surface de l'objet.
L'acide oxalique est un détachant doux qui absorbe les taches mais laisse la base telle quelle.
Les acides ont des propriétés similaires à l'eau de Javel et peuvent être utilisés, par exemple, pour enlever la rouille sur les métaux tels que les tuyaux de plomberie, les comptoirs de cuisine, etc.
Certains agents de nettoyage, détergents à lessive et agents de blanchiment contiennent une partie de cet acide.
L'acide oxalique est également idéal pour polir pratiquement toutes les pierres et éliminer les déchets de bois.


-Industrie des semi-conducteurs:
L'acide oxalique est également utilisé dans les industries électroniques et des semi-conducteurs.
En 2006, il a été signalé qu'il était utilisé dans la planarisation électrochimique et mécanique des couches de cuivre dans le processus de fabrication de dispositifs à semi-conducteurs.


-Métallurgie extractive :
L'acide oxalique est un réactif primaire dans la chimie des lanthanides.
Les oxalates de lanthanide hydratés se forment facilement dans des solutions très fortement acides sous une forme facilement filtrée, densément cristalline et largement exemptes de contamination par des éléments non lanthanides.
Cette décomposition thermique des oxalates donne les oxydes, la forme la plus commercialisée de ces éléments.


-Utilisations de l'acide oxalique :
* Nettoyant pour métaux
* Nettoyant radiateur
*Tannage du cuir
*Agent de blanchiment
*Désoxydant
* Dissolvant pour taches et encres


-Utilisation médicale de l'acide oxalique :
Dans le domaine médical, les entreprises utilisent des acides pour purifier ou diluer davantage certains produits chimiques.
Cependant, il existe peu de données sur les bienfaits de l'acide oxalique pour la santé.
-L'acide oxalique est principalement utilisé comme élément réducteur dans le développement du film photographique.
-L'acide oxalique est également utilisé dans les usines de traitement des eaux usées pour éliminer efficacement le calcaire de l'eau.


-L'acide oxalique est utilisé :
* Acide oxalique 99,6 % Agent purifiant dans l'industrie pharmaceutique, spécial dans les médicaments antibiotiques, tels que l'oxytétracycline, le chloramphénicol, etc. ;
* Acide oxalique 99,6 % Agent précipitant dans le traitement des minéraux de terres rares ;
*Agent de blanchiment dans les activités textiles, blanchiment de la pâte de bois ;
Dérouillant pour le traitement des métaux;
* Acide oxalique 99,6 % Agent de meulage, tel que le polissage du marbre ;
*Acide oxalique 99,6 % Traitement des eaux usées, éliminant le calcium de l'eau.


-Nettoyage:
L'application d'acide oxalique comprend principalement le blanchiment ou le nettoyage, en particulier l'acide oxalique comme antirouille (un agent complexant le fer).
L'utilité de l'acide oxalique dans les agents antirouille est due au fait que l'acide oxalique forme un sel stable et soluble dans l'eau avec l'ion ferrioxalate et le fer ferrique.



PRÉPARATION de l'ACIDE OXALIQUE :
L'acide oxalique est principalement fabriqué par oxydation de glucides ou de glucose à l'aide d'acide nitrique ou d'air en présence de pentoxyde de vanadium.
Divers précurseurs peuvent être utilisés, y compris l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente implique la carbonylation oxydative des alcools pour donner les diesters de l'acide oxalique :

4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R)2 + 2 H2O
Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.
Environ 120 000 tonnes sont produites annuellement.

Historiquement, l'acide oxalique était obtenu exclusivement en utilisant des caustiques, tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium, sur de la sciure de bois, suivi d'une acidification de l'oxalate par des acides minéraux, tels que l'acide sulfurique.
L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.



A QUOI SERT L'ACIDE OXALIQUE ?
Bien que l'acide oxalique soit naturellement présent dans les plantes et les humains, il a également une variété d'utilisations dans l'industrie.
Ces utilisations incluent :
* enlever la rouille
* enlever les taches
* décapage et nettoyage
* enlever la cire
* nettoyer le bois
*teinture textile
Les laboratoires peuvent également utiliser de l'acide oxalique et des sels d'oxalate comme anticoagulants dans les échantillons de sang.



MÉTHODES DE LABORATOIRE de l'ACIDE OXALIQUE :
Bien que l'acide oxalique puisse être facilement acheté, l'acide oxalique peut être préparé en laboratoire en oxydant le saccharose à l'aide d'acide nitrique en présence d'une petite quantité de pentoxyde de vanadium comme catalyseur.

Le solide hydraté peut être déshydraté par la chaleur ou par distillation azéotropique.
Développée aux Pays-Bas, une électrocatalyse par un complexe de cuivre permet de réduire le dioxyde de carbone en acide oxalique ; cette conversion utilise du dioxyde de carbone comme matière première pour générer de l'acide oxalique.

L'acide oxalique anhydre existe sous la forme de deux polymorphes; dans l'un, la liaison hydrogène donne une structure en forme de chaîne, tandis que le motif de liaison hydrogène dans l'autre forme définit une structure en forme de feuille.
Parce que le matériau anhydre est à la fois acide et hydrophile (recherche d'eau), il est utilisé dans les estérifications.



HISTORIQUE de l'ACIDE OXALIQUE :
La préparation de sels d'acide oxalique (acide de crabe) à partir de plantes était connue, au moins depuis 1745, lorsque le botaniste et médecin hollandais Herman Boerhaave a isolé un sel d'oseille des bois.
En 1773, François Pierre Savary de Fribourg, en Suisse, avait isolé l'acide oxalique de son sel dans l'oseille.

En 1776, les chimistes suédois Carl Wilhelm Scheele et Torbern Olof Bergman ont produit de l'acide oxalique en faisant réagir du sucre avec de l'acide nitrique concentré ; Scheele a appelé l'acide qui en a résulté socker-syra ou såcker-syra (acide sucré).
En 1784, Scheele avait montré que "l'acide sucré" et l'acide oxalique provenant de sources naturelles étaient identiques.

En 1824, le chimiste allemand Friedrich Wöhler a obtenu l'acide oxalique en faisant réagir du cyanogène avec de l'ammoniac en solution aqueuse.
Cette expérience peut représenter la première synthèse d'un produit naturel.



DIHYDRATE :
Le dihydrate H2C2O4.2H2O a un groupe spatial C52h–P21/n, avec des paramètres de réseau a = 611,9 pm, b = 360,7 pm, c = 1205,7 pm, β = 106°19', Z = 2.
Les principales distances inter-atomiques sont : C−C 153 pm, C−O1 129 pm, C−O2 119 pm.

Des études théoriques indiquent que l'acide oxalique dihydraté est l'une des très rares substances cristallines qui présentent une compressibilité de zone négative.
À savoir, lorsqu'ils sont soumis à une contrainte de tension isotrope (pression négative), les paramètres de réseau a et c augmentent lorsque la contrainte diminue de -1,17 GPa à -0,12 GPa et de -1,17 GPa à -0,51 GPa, respectivement.



PRÉPARATION DE L'ACIDE OXALIQUE :
L'acide oxalique est principalement fabriqué par oxydation de glucides ou de glucose à l'aide d'acide nitrique ou d'air en présence de pentoxyde de vanadium.
Divers précurseurs peuvent être utilisés, y compris l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente implique la carbonylation oxydative des alcools pour donner les diesters d'acide oxalique :

4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R)2 + 2 H2O
Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique. Environ 120 000 tonnes sont produites annuellement.
Historiquement, l'acide oxalique était obtenu exclusivement en utilisant des caustiques, tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium, sur de la sciure de bois, suivi d'une acidification de l'oxalate par des acides minéraux, tels que l'acide sulfurique.
L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.



MÉTHODES DE LABORATOIRE DE L'ACIDE OXALIQUE :
Bien qu'il puisse être facilement acheté, l'acide oxalique peut être préparé en laboratoire en oxydant le saccharose à l'aide d'acide nitrique en présence d'une petite quantité de pentoxyde de vanadium comme catalyseur.
Le solide hydraté peut être déshydraté par la chaleur ou par distillation azéotropique.
Développée aux Pays-Bas, une électrocatalyse par un complexe de cuivre permet de réduire le dioxyde de carbone en acide oxalique ; cette conversion utilise du dioxyde de carbone comme matière première pour générer de l'acide oxalique.



STRUCTURE DE L'ACIDE OXALIQUE :
Anhydre :
L'acide oxalique anhydre existe sous forme de deux polymorphes; dans l'un, la liaison hydrogène donne une structure en forme de chaîne, tandis que le motif de liaison hydrogène dans l'autre forme définit une structure en forme de feuille.
Parce que le matériau anhydre est à la fois acide et hydrophile (recherche d'eau), il est utilisé dans les estérifications.



FORMULE D'ACIDE OXALIQUE :
L'acide oxalique est un acide dicarboxylique de formule chimique C2H2O4. L'acide oxalique est présent dans la sève cellulaire des espèces de plantes Oxalis et Rumex sous forme de sel de potassium et de calcium.
En solution aqueuse, l'acide oxalique est un acide faible qui ne s'ionise que partiellement.
L'acide oxalique a deux protons acides.
L'ionisation initiale donne du HC2O4-, un acide faible qui s'ionisera également.
L'acide oxalique est l'un des acides organiques les plus puissants et expulse l'acide carbonique et de nombreux autres acides de leurs sels.
L'acide oxalique est produit par l'action de l'hydrate de potasse ou de l'acide nitrique sur la plupart des composés organiques d'occurrence naturelle.
L'acide oxalique est aussi appelé acide diprotique.



L'ACIDE OXALIQUE SE PRÉSENTE NATURELLEMENT DANS DE NOMBREUSES PLANTES COMME LES SUIVANTES :
*Des fruits
*Cacao
* Légumes verts feuillus
*Des noisettes
*Graines
*Épinard
*Patates douces
* Carambole
* Feuilles de navet
*Endive
*Bette à carde
* Feuilles de betterave



POIDS ÉQUIVALENT D'ACIDE OXALIQUE (CALCUL):
La masse molaire de l'acide oxalique hydraté est de 126 grammes par mole.
Puisque la formule chimique de ce composé peut être écrite comme COOH-COOH, on peut comprendre que l'acide oxalique est un acide dibasique qui a la capacité de donner deux ions H+.

Par conséquent, le poids équivalent d'acide oxalique peut être calculé à l'aide de la formule suivante :
Poids équivalent = (poids moléculaire)/(nombre de moles équivalentes)

Comme 1 mole d'acide oxalique peut libérer 2 moles d'ions H+ et neutraliser 2 moles d'ions OH–, le nombre de moles équivalentes est ici égal à 2.
Ainsi, le poids équivalent d'acide oxalique peut être calculé comme suit :

Masse équivalente d'acide oxalique = masse moléculaire d'acide oxalique/2 = 126g/2 = 63 grammes.
Par conséquent, le poids équivalent d'acide oxalique est de 63 grammes.



STRUCTURE DE L'ACIDE OXALIQUE :
Sous sa forme anhydre, l'acide oxalique peut être noté que l'acide oxalique existe sous deux polymorphes différents.
Dans le premier polymorphe de l'acide oxalique, une liaison hydrogène a lieu.

En raison de cette liaison hydrogène, une structure en forme de chaîne est développée au niveau intermoléculaire.
Le deuxième polymorphe de l'acide oxalique est également soumis �� une liaison hydrogène.
Cependant, dans ce cas, la liaison hydrogène attribue une structure en forme de feuille à l'acide oxalique au niveau intermoléculaire.

L'acide oxalique est largement utilisé dans les réactions d'estérification en raison de deux propriétés importantes.
La première propriété qui rend l'acide oxalique idéal pour les réactions d'estérification est sa nature acide.
La deuxième et la plus importante propriété de l'acide oxalique est sa nature hydrophile (il a tendance à rechercher l'eau).



PRÉPARATION DE L'ACIDE OXALIQUE :
L'acide oxalique peut être facilement préparé par oxydation de certains glucides comme le saccharose en concentrant l'acide nitrique.
Lors de l'oxydation, les atomes de carbone sont séparés par paires donnant de l'acide oxalique.



PRODUCTION D'ACIDE OXALIQUE :
L'acide oxalique est principalement produit par l'oxydation des glucides ou du glucose en présence de pentoxyde de vanadium à l'aide d'acide nitrique ou d'air.
Divers précurseurs peuvent être utilisés, notamment l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour produire des diesters d'acide oxalique.

4 ROH + 4 CO + 02 → 2 (CO2R) 2 + 2H20

L'acide oxalique est l'un des acides organiques d'origine végétale les plus connus.
L'acide oxalique, représenté par la formule chimique COOH2, se trouve dans la nature sous forme de sel de calcium dans la plante de rhubarbe, dans la plante appelée oseille sous forme de sel de sodium et dans la sève de certaines plantes.
La plupart des sources végétales contiennent cet acide organique.

Des plantes comme les épinards, les tomates, l'oseille sont dedans.
Parce que c'est un acide, il peut former un sel avec un ion dans l'environnement.
L'acide oxalique, qui pénètre dans un système et un corps biologiquement vivants, y forme des sels avec des ions.
L'oxalate de calcium, qui est le sel le plus courant, s'accumule dans le corps, généralement dans le système urinaire, en particulier dans les reins, provoquant la formation de calculs.



PRODUCTION D'ACIDE OXALIQUE PAR LES CHAMPIGNONS :
De nombreuses espèces de champignons du sol sécrètent de l'acide oxalique, ce qui entraîne une plus grande solubilité des cations métalliques, une disponibilité accrue de certains nutriments du sol et peut conduire à la formation de cristaux d'oxalate de calcium.
Certains champignons comme Aspergillus niger ont été largement étudiés pour la production industrielle d'acide oxalique ; cependant, ces procédés ne sont pas encore économiquement compétitifs avec la production à partir de pétrole et de gaz.



BIOCHIMIE de l'ACIDE OXALIQUE :
La base conjuguée de l'acide oxalique est l'anion hydrogénoxalate, et la base conjuguée de l'acide oxalique (oxalate) est un inhibiteur compétitif de l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH).

La LDH catalyse la conversion du pyruvate en acide lactique (produit final du processus de fermentation (anaérobie)) oxydant simultanément la coenzyme NADH en NAD+ et H+.
La restauration des niveaux de NAD+ est essentielle à la poursuite du métabolisme énergétique anaérobie par la glycolyse.

Comme les cellules cancéreuses utilisent préférentiellement le métabolisme anaérobie (voir effet Warburg ), il a été démontré que l'inhibition de la LDH inhibe la formation et la croissance tumorales, c'est donc une voie potentielle intéressante de traitement du cancer.

L'acide oxalique joue un rôle clé dans l'interaction entre les champignons pathogènes et les plantes.
De petites quantités d'acide oxalique améliorent la résistance des plantes aux champignons, mais des quantités plus élevées provoquent une mort cellulaire programmée généralisée de la plante et contribuent à l'infection par les champignons.

Les plantes produisent normalement de l'acide oxalique en petites quantités, mais certains champignons pathogènes tels que Sclerotinia sclerotiorum provoquent une accumulation toxique.
L'oxalate, en plus d'être biosynthétisé, peut également être biodégradé.
Oxalobacter formigenes est une bactérie intestinale importante qui aide les animaux (y compris les humains) à dégrader l'oxalate.



RÉACTIONS DE L'ACIDE OXALIQUE :
Propriétés acido-basiques :
Les valeurs de pKa de l'acide oxalique varient dans la littérature de 1,25 à 1,46 et de 3,81 à 4,40.
La 100e édition du CRC, publiée en 2019, a des valeurs de 1,25 et 3,81.
L'acide oxalique est relativement fort par rapport aux autres acides carboxyliques :

C2O4H2 ⇌ C2O4H − + H+ pKa = 1,27
C2O4H− ⇌ C2O2 − 4 + H+ pKa = 4,27
L'acide oxalique subit de nombreuses réactions caractéristiques des autres acides carboxyliques.
L'acide oxalique forme des esters tels que l'oxalate de diméthyle (pf 52,5 à 53,5 °C, 126,5 à 128,3 °F).
L'acide oxalique forme un chlorure d'acide appelé chlorure d'oxalyle.



PROPRIÉTÉS DE LIAISON DES MÉTAUX DE L'ACIDE OXALIQUE :
Les complexes d'oxalates de métaux de transition sont nombreux, par exemple le médicament oxaliplatine.
L'acide oxalique a montré qu'il réduisait le dioxyde de manganèse MnO
2 dans les minerais de manganèse pour permettre la lixiviation du métal par l'acide sulfurique.

L'acide oxalique est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
Les oxalates de lanthanide hydratés se forment facilement dans des solutions très fortement acides sous une forme densément cristalline, facilement filtrée, largement exempte de contamination par des éléments non lanthanides :

2 Ln3+ + 3 C2O4H2 → Ln2(C2O4)3 + 6 H+
La décomposition thermique de ces oxalates donne les oxydes, qui est la forme la plus commercialisée de ces éléments.



AUTRE:
L'acide oxalique et les oxalates peuvent être oxydés par le permanganate dans une réaction autocatalytique.
La vapeur d'acide oxalique se décompose à 125–175 ° C en dioxyde de carbone CO
2 et l'acide formique HCOOH.
La photolyse avec une lumière UV de 237 à 313 nm produit également du monoxyde de carbone CO et de l'eau.

L'évaporation d'une solution d'urée et d'acide oxalique dans un rapport molaire de 2: 1 donne un composé cristallin solide H
2C2O4.[CO(NH2)2]2, constitué de réseaux bidimensionnels empilés de molécules neutres liées par des liaisons hydrogène avec les atomes d'oxygène.



PRÉSENCE D'ACIDE OXALIQUE :
Biosynthèse :
Au moins deux voies existent pour la formation enzymatique d'oxalate.

Dans une voie, l'oxaloacétate, un composant du cycle de l'acide citrique de Krebs, est hydrolysé en oxalate et en acide acétique par l'enzyme oxaloacétase :
[O2CC(O)CH2CO2]2− + H2O → C2O2−4 + CH3CO−2 + H+
Il provient également de la déshydrogénation de l'acide glycolique, qui est produit par le métabolisme de l'éthylène glycol.

L'acide oxalique et les oxalates sont présents en abondance dans de nombreuses plantes, notamment la poule grasse (chénopode blanc), l'herbe aigre et l'oseille (y compris Oxalis).
La racine et/ou les feuilles de rhubarbe et de sarrasin sont répertoriées comme étant riches en acide oxalique.

Les aliments comestibles mais qui contiennent encore des concentrations importantes d'acide oxalique comprennent, par ordre décroissant, les caramboles (carambole), le poivre noir, le persil, les graines de pavot, les tiges de rhubarbe, l'amarante, les épinards, les blettes, les betteraves, le cacao, le chocolat, la plupart des noix. , la plupart des baies et des haricots.
La "sensation en bouche" granuleuse que l'on éprouve lorsque l'on boit du lait avec un dessert à la rhubarbe est causée par la précipitation d'oxalate de calcium.
Ainsi, même des quantités diluées d'acide oxalique peuvent facilement "craquer" la caséine présente dans divers produits laitiers.



PRÉSENCE DANS LES ALIMENTS ET LES PLANTES d'ACIDE OXALIQUE :
Les premiers chercheurs ont isolé l'acide oxalique de l'oseille des bois (Oxalis).
Les membres de la famille des épinards et les crucifères (choux, brocolis, choux de Bruxelles) sont riches en oxalates, tout comme l'oseille et les ombellifères comme le persil.

Les feuilles et les tiges de toutes les espèces du genre Chenopodium et des genres apparentés de la famille des Amaranthaceae, qui comprend le quinoa, contiennent des niveaux élevés d'acide oxalique.
Les feuilles de rhubarbe contiennent environ 0,5% d'acide oxalique et le jack-in-the-pulpit (Arisaema triphyllum) contient des cristaux d'oxalate de calcium.

De même, la vigne vierge, liane ornementale commune, produit de l'acide oxalique dans ses baies ainsi que des cristaux d'oxalate dans la sève, sous forme de raphides.
Les bactéries produisent des oxalates à partir de l'oxydation des glucides.

Les plantes du genre Fenestraria produisent des fibres optiques à base d'acide oxalique cristallin pour transmettre la lumière aux sites photosynthétiques souterrains.
La carambole, également connue sous le nom de carambole, contient également de l'acide oxalique ainsi que de la caramboxine.
Le jus d'agrumes contient de petites quantités d'acide oxalique.

Les agrumes produits en agriculture biologique contiennent moins d'acide oxalique que ceux produits en agriculture conventionnelle.
Il a été proposé que la formation de patines d'oxalate de calcium naturelles sur certaines statues et monuments en calcaire et en marbre soit causée par la réaction chimique de la pierre carbonatée avec l'acide oxalique sécrété par le lichen ou d'autres micro-organismes.

Production par des champignons :
De nombreuses espèces de champignons du sol sécrètent de l'acide oxalique, ce qui entraîne une plus grande solubilité des cations métalliques, une disponibilité accrue de certains nutriments du sol et peut conduire à la formation de cristaux d'oxalate de calcium.
Certains champignons comme Aspergillus niger ont été largement étudiés pour la production industrielle d'acide oxalique ; cependant, ces procédés ne sont pas encore économiquement compétitifs avec la production à partir de pétrole et de gaz.



PARENTS ALTERNATIFS d'ACIDE OXALIQUE :
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS de l'ACIDE OXALIQUE :
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE OXALIQUE :
Formule chimique : C2H2O4
Masse molaire : 90,034 g•mol−1 (anhydre)
126,065 g•mol−1 (dihydraté)
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Inodore
Densité : 1,90 g•cm3 (anhydre, à 17 °C)
1,653 g•cm−3 (dihydraté)
Point de fusion : 189 à 191 ° C (372 à 376 ° F; 462 à 464 K)
101,5 ° C (214,7 ° F; 374,6 K) dihydraté
Solubilité dans l'eau : 46,9 g/L (5 °C), 57,2 (10 °C),
75,5 (15 °C), 95,5 (20 °C), 118 (25 °C), 139 (30 °C),
178 (35 °C), 217 (40 °C), 261 (45 °C), 315 (50 °C),
376 (55 °C), 426 (60 °C), 548 (65 °C)
Solubilité : 237 g/L (15 °C) dans l'éthanol
14 g/L (15 °C) dans de l'éther diéthylique
Pression de vapeur : <0,001 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 1,25, 4,14
Base conjuguée : Hydrogénoxalate
Susceptibilité magnétique (χ) : −60,05•10−6 cm3/mol
Capacité calorifique (C) : 91,0 J•mol−1•K−1
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 109,8 J•mol−1•K−1
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −829,9 kJ•mol−1

Poids moléculaire : 90,03 g/mol
XLogP3-AA : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 89,99530854 g/mol
Masse monoisotopique : 89,99530854 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 71,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : inodore

Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 189,5 °C - déc.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 1,3 à 9 g/l
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,9 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Poids moléculaire : 90,03
Poids moléculaire : 90,03
XLogP3-AA : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 89,99530854
Masse monoisotopique : 89,99530854
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 71,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Forme d'apparence: poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore
Seuil olfactif : Non applicable
pH : 1,3 à 9 g/l
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 189,5 °C - déc.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible

Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Formule moléculaire : C2H6O6
Masse moyenne : 126,065 Da
Masse monoisotopique : 126,016441 Da
Point d'ébullition : 149 - 160 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité 1,65 g/cm3 (20 °C)

Point d'éclair : 157 °C (décomposition)
Point de fusion : 98 - 100 °C
Valeur pH : 1,5 (10 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : 0,000312 hPa (25 °C)
Densité apparente : 813 kg/m3
Solubilité : >100 g/l
Formule chimique : C2H2O4
Masse molaire : 90,034 g•mol−1 (anhydre), 126,065 g•mol−1 (dihydraté)
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : inodore
Densité : 1,90 g•cm−3 (anhydre, à 17 °C), 1,653 g•cm−3 (dihydraté)
Point de fusion : 189 à 191 ° C, 101,5 ° C (214,7 ° F; 374,6 K) dihydraté
Solubilité dans l'eau : 90-100 g/L (20 °C)
Solubilité : 237 g/L (15 °C) dans l'éthanol, 14 g/L (15 °C) dans l'éther diéthylique
Pression de vapeur : <0,001 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 1,25, 4,14
Base conjuguée : Hydrogénoxalate
Susceptibilité magnétique (χ) : -60.05•10−6 cm3/mol



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE OXALIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE OXALIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE OXALIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE OXALIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE OXALIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travail sous hotte.
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE OXALIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide oxalique
Acide éthanedioïque
Blanchiment du bois
Acide de crabe
Acide (carboxylique)carboxylique
Acide carboxylformique
Acide dicarboxylique
Acide diformique
[Ethanedioato(2-)-?O1,?O2]-magnésium
144-62-7
1o4n
1t5a
2dua
2hwg
4-02-00-01819 (Référence du manuel Beilstein)
48J
745-EP2269610A2
745-EP2269989A1
745-EP2269990A1
745-EP2270002A1
745-EP2270006A1
745-EP2270011A1
745-EP2270113A1
745-EP2270505A1
745-EP2272516A2
745-EP2272537A2
745-EP2272827A1
745-EP2272837A1
745-EP2272847A1
745-EP2275404A1
745-EP2275410A1
745-EP2275411A2
745-EP2275412A1
745-EP2275424A1
745-EP2277622A1
745-EP2277848A1
745-EP2277858A1
745-EP2277866A1
745-EP2277867A2
745-EP2280000A1
745-EP2280003A2
745-EP2280008A2
745-EP2280010A2
745-EP2280012A2
745-EP2281563A1
745-EP2281823A2
745-EP2284149A1
745-EP2284160A1
745-EP2284169A1
745-EP2284178A2
745-EP2284179A2
745-EP2286811A1
745-EP2287147A2
745-EP2287152A2
745-EP2287157A1
745-EP2287160A1
745-EP2287161A1
745-EP2287162A1
745-EP2289510A1
745-EP2289876A1
745-EP2289877A1
745-EP2289879A1
745-EP2289883A1
745-EP2289894A2
745-EP2292227A2
745-EP2292234A1
745-EP2292593A2
745-EP2292597A1
745-EP2292618A1
745-EP2292624A1
745-EP2295401A2
745-EP2295402A2
745-EP2295406A1
745-EP2295414A1
745-EP2295416A2
745-EP2295424A1
745-EP2295426A1
745-EP2295427A1
745-EP2295433A2
745-EP2298731A1
745-EP2298734A2
745-EP2298735A1
745-EP2298739A1
745-EP2298747A1
745-EP2298748A2
745-EP2298755A1
745-EP2298758A1
745-EP2298759A1
745-EP2298763A1
745-EP2298768A1
745-EP2298772A1
745-EP2298780A1
745-EP2301544A1
745-EP2301922A1
745-EP2301931A1
745-EP2301937A1
745-EP2305219A1
745-EP2305257A1
745-EP2305633A1
745-EP2305636A1
745-EP2305641A1
745-EP2305651A1
745-EP2305655A2
745-EP2305664A1
745-EP2305669A1
745-EP2305672A1
745-EP2305673A1
745-EP2305675A1
745-EP2305676A1
745-EP2305679A1
745-EP2305680A2
745-EP2305683A1
745-EP2305689A1
745-EP2308839A1
745-EP2308849A1
745-EP2308850A1
745-EP2308854A1
745-EP2308857A1
745-EP2308861A1
745-EP2308869A1
745-EP2308872A1
745-EP2308873A1
745-EP2308875A1
745-EP2311801A1
745-EP2311802A1
745-EP2311803A1
745-EP2311808A1
745-EP2311809A1
745-EP2311810A1
745-EP2311811A1
745-EP2311814A1
745-EP2311822A1
745-EP2311824A1
745-EP2311829A1
745-EP2311831A1
745-EP2311834A1
745-EP2311835A1
745-EP2311837A1
745-EP2311839A1
745-EP2314295A1
745-EP2314574A1
745-EP2314576A1
745-EP2314581A1
745-EP2314585A1
745-EP2314586A1
745-EP2314588A1
745-EP2314589A1
745-EP2314593A1
745-EP2316457A1
745-EP2316458A1
745-EP2316459A1
745-EP2316825A1
745-EP2316826A1
745-EP2316827A1
745-EP2316828A1
745-EP2316829A1
745-EP2316831A1
745-EP2316834A1
745-EP2316835A1
745-EP2316836A1
745-EP2316837A1
745-EP2371811A2
745-EP2371814A1
745-EP2374454A1
745-EP2374526A1
745-EP2374780A1
745-EP2374781A1
745-EP2374895A1
9E7R5L6H31
Acide oxalicum
AI3-26463
AKOS005449445
Aktisal
Acide oxalique anhydre
Aquisal
BBL003000
BDBM14674
bis((2R)-azétidine-2-carbonitrile)
bis(1-(3-méthyloxétan-3-yl)éthan-1-amine)
bis(5-azaspiro[2.5]octan-8-ol)
bmse000106
BP-21133
BRN 0385686
C00209
C2-H2-O4
C2-H2-O4.Mg
C2H2O4
C2H2O4.Mg
CAS-144-62-7
Caswell n ° 625
GCC-266020
CCRIS 1454
CHEBI:16995
CHEMBL146755
CS-0013716
D0U7BY
DB03902
DTXCID805816
DTXSID0025816
EC 205-634-3
CE 271-678-5
EINECS 205-634-3
EINECS 271-678-5
EN300-16428
Code chimique des pesticides EPA 009601
Ethandisaure
Éthane-1,2-dioate
Acide éthane-1,2-dioïque
acide éthanedioïque
Acide éthanedioïque (9CI)
Acide éthanedioïque, sel d'uranium(4) (2:1)
Éthanedionate
Acide éthanedionique
F1B1B2D7-C290-4CE6-8550-F25B202AFADE
F2191-0257
FT-0657506
H2ox
HOOCCOOH
HSDB 1100
HY-Y0262
J-007978
acide oxalique
acide éthanedioïque
Aktisal
Aquisal
oxalate
Acide oxirique
Oxalsaeure
Oxaalzuur
Kyselina Stavelova
Acide oxalique
Acide ossalique
Acide oxalicum
Caswell n ° 625
Acide oxalique
NCI-C55209
Acide éthanedionique
Acide éthane-1,2-dioïque
CCRIS 1454
Code chimique des pesticides EPA 009601
HSDB 1100
AI3-26463
NSC 62774
UNII-9E7R5L6H31
BRN 0385686
HOOCCOOH
C2H2O4
Acide oxalique anhydre
CHEBI:16995
9E7R5L6H31
C2-bêta-polymorphe
ACIDE ETHANEDIOIQUE DIHYDRATE
Acide éthanedioïque-d2
Dianion d'acide oxalique
DSSTox_CID_5816
C00209
DSSTox_RID_77935
DSSTox_GSID_25816
Sel de diammonium de l'acide oxalique
Blanchiment du bois
OXD
NSC115893
Ethandisaure
Éthanedionate
Oxagel
2dua
2hwg
H2ox
Acide oxalique anhydre
Éthane-1,2-dioate
Acide oxalique, 98%
Acide oxalique (8CI)
acide oxalique 2 hydraté
Acide oxalique, anhydre
Acide oxalique 2-hydraté
1o4n
1t5a
Étalon d'oxalate pour IC
WLN : QVVQ
Acide éthanedioïque (9CI)
Acide oxalique dihydraté ACS
Ultraplast Activer S 52
bmse000106
Acide oxalique à faible teneur en cendres
NCIOpen2_000770
NCIOpen2_001022
NCIOpen2_001042
NCIOpen2_001202
NCIOpen2_008831
ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE-D27
4-02-00-01819 (Référence du manuel Beilstein)
Solution d'acide oxalique, 0,5 M
Acide oxalique, AR, >=99%
Acide oxalique, LR, >=98%
CHEMBL146755
DTXSID0025816
Solution d'acide oxalique, 0,05 M
Acide oxalique, étalon analytique
BDBM14674
bis(5-azaspiro[2.5]octan-8-ol)
HY-Y0262
NSC62774
Acide oxalique, solution standardisée 0,1 N
STR01359
ZINC6021239
Tox21_202122
Tox21_303346
BBL003000
bis((2R)-azétidine-2-carbonitrile)
NSC-62774
s9354
STK379550
AKOS005449445
Acide oxalique, solution aqueuse à 5 % p/v
GCC-266020
DB03902
MCULE-6647815245
SB40938
SB40959
SB40985
Acide oxalique, solution aqueuse à 10 % p/v
Acide oxalique, ReagentPlus(R), >=99%
NCGC00249170-01
NCGC00257376-01
NCGC00259671-01
BP-21133
H158
Acide oxalique 10 microg/mL dans Acétonitrile
Acide oxalique, solution standardisée 0,1 N
Acide oxalique, SAJ premier grade, >=97.0%
bis(1-(3-méthyloxétan-3-yl)éthan-1-amine)
CS-0013716
FT-0657506
Acide oxalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Acide oxalique, purum, anhydre, >=97.0% (RT)
Q184832
J-007978
F1B1B2D7-C290-4CE6-8550-F25B202AFADE
F2191-0257
Acide oxalique, pur. pa, anhydre, >=99.0% (RT)
Acide oxalique, qualité purifiée, à base de métaux traces à 99,999 %
Étalon d'oxalate pour IC, 1.000 g/L dans H2O, étalon analytique
Concentré d'acide oxalique, 0,1 M (COOH)2 (0,2N)
Acide oxaliqueACIDO OSSALICO (s)
Acide oxaliqueAcide(S)
Oxalique(S)
Acido OssalicoAcido
Oxalique
Aktisal
Acide oxalique anhydre
AquisalÁCido(S)
OxáLico(S)
Éthanedioate
Acide éthanedioïque
Acide éthanedioïque, acide conjugué (1:2)
Acide éthanedionique
Ethandisaure
Acide éthane-1,2-dioïque
Acide éthanedioïque
H2Ox
HOOCCOOH
Oxalsaeure
Éthane-1,2-dioate
Éthanedioate
Oxalate
Oxalate d'ammonium
Acide éthanedioïque dihydraté
Éthanedionate
Acide éthanedionique
Kyselina Stavelova
Oxaalzuur HMDB
Acide oxalique 2-hydraté
Acide oxalique anhydre
Sel de diammonium de l'acide oxalique
Acide oxalique dihydraté
Acide, oxalique
Oxalate d'aluminium
Oxalate de chrome (3+) (3:2)
Oxalate dipotassique
Oxalate de fer
Oxalate de magnésium
Oxalate de magnésium (1:1)
Oxalate, dilithium
Oxalate disodique
Oxalate, monohydrogène monopotassique
Oxalate de monopotassium
Oxalate de potassium
Oxalate de chrome
Oxalate de dilithium
Oxalate de manganèse (2+) (1:1)
Oxalate monosodique
Oxalate, chrome
Oxalate dipotassique
Oxalate, magnésium
Oxalate monosodique
Oxalate, chrome de potassium
Oxalate de sodium HMDB
Oxalate de potassium
Oxalate de potassium (2:1)
Oxalate de diammonium
Oxalate disodique
Oxalate d'aluminium
Oxalate de diammonium
Oxalate ferrique
Oxalate de monoammonium
Oxalate de potassium et de chrome
Oxalate de chrome (2+)
Oxalate ferrique
Oxalate de fer (2+) (1:1)
Oxalate de fer (3+)
Oxalate de monoammonium
Oxalate de monopotassium monohydrogène
Oxalate monopotassique
Oxalate, fer
Oxalate de sodium
Acide oxalique
Acide oxalique dihydraté (technique)
Blanchiment du bois
Acide de crabe
LS-851
MFCD00002573
NCGC00249170-01
NCGC00257376-01
NCGC00259671-01
NCI-55209
NCI-C55209
NCIOpen2_000770
NCIOpen2_001022
NCIOpen2_001042
NCIOpen2_001202
NCIOpen2_008831
NSC 62774
NSC-62774
NSC115893
NSC62774
Oksalsyré
Oxagel
oxalate
Étalon d'oxalate pour IC
Étalon d'oxalate pour IC, 1.000 g/L dans H2O, étalon analytique
acide oxalique
Acide oxalique (8CI)
Acide oxalique (aqueux)
ACIDE OXALIQUE [HSDB]
ACIDE OXALIQUE [INCI]
ACIDE OXALIQUE [MI]
ACIDE OXALIQUE [VANDF]
ACIDE OXALIQUE [OMS-DD]
Acide oxalique 10 microg/mL dans Acétonitrile
acide oxalique 2 hydraté
Acide oxalique 2-hydraté
Acide oxalique anhydre
Sel de diammonium de l'acide oxalique
Dianion d'acide oxalique
Acide oxalique dihydraté ACS
Acide oxalique à faible teneur en cendres
Acide oxalique, 98%
Acide oxalique, étalon analytique
Acide oxalique, anhydre
Acide oxalique, anhydre; (Acide éthanedioïque)
Acide oxalique, AR, >=99%
Acide oxalique, LR, >=98%
Acide oxalique, qualité purifiée, à base de métaux traces à 99,999 %
Acide oxalique, pur. pa, anhydre, >=99.0% (RT)
Acide oxalique, purum, anhydre, >=97.0% (RT)
Acide oxalique, ReagentPlus(R), >=99%
Acide oxalique, SAJ premier grade, >=97.0%
Acide oxalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Acide oxalique
OXD
Acide oxirique
Q184832
s9354
SB40938
SB40959
SB40985
STK379550
STR01359
ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE-D27
Tox21_202122
Tox21_303346
Ultraplast Activer S 52
UNII-9E7R5L6H31
WLN : QVVQ
Blanchiment du bois



ACIDE OXODÉCANÉDIOQUE
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.
L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.

Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5
Formule chimique : HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire : 202,25 g/mol

L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.

Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.

En milieu industriel, l'acide oxodécanedioïque et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.

L'acide oxodécanedioïque est une poudre granulaire blanche.
L'acide oxodécanedioïque a un point de fusion de 153 °F.
L'acide oxodécanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.

L'acide oxodécanedioïque est une poudre granulaire blanche.
Le point de fusion de l’acide oxodécanedioïque est de 153 °F.

L'acide oxodécanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à l'acide oxodécanedioïque utilisé dans la fabrication de bougies.

L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide oxodécanedioïque joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide oxodécanedioïque tire son nom du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à l'acide oxodécanedioïque utilisé dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.

L'acide oxodécanedioïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
L'acide oxodécanedioïque est un métabolite urinaire identifié comme biomarqueur anti-fatigue.

Dans sa forme la plus pure, l'acide oxodécanedioïque est un cristal en poudre ou une substance feuilletée blanche.
À l’état pur de l’acide oxodécanedioïque, l’acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre.
L'acide oxodécanedioïque est décrit comme non dangereux, bien que sous sa forme en poudre, l'acide oxodécanedioïque puisse être sujet à une inflammation éclair (un risque typique lors de la manipulation de poudres organiques fines).

Sebaceus est le latin pour bougie de suif, sébum (suif) est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque est constitué de cristaux floconneux blancs.
L'acide oxodécanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.

L'acide oxodécanedioïque est également la matière première pour la production de résines alkydes (utilisées comme revêtements de surface, revêtements de nitrocellulose plastifiés et vernis à base de résine d'urée) et de caoutchouc polyuréthane, de résines cellulosiques, de résines vinyliques et de plastifiants, plastifiants et solvants pour caoutchouc synthétique.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel qui n'est pas dangereux, bien que l'acide oxodécanedioïque puisse être vulnérable à une inflammation éclair sous sa forme de poudre.

L’une des utilisations les plus courantes de l’acide oxodécanedioïque est la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque se sublime lentement à 750 mm Hg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion. Poudre sèche, pelletsgrands cristaux ; AutreSolide ; GranulésGrandsCristaux;Solide;POUDRE BLANCHE D'ODEUR CARACTÉRISTIQUE.

L'acide oxodécanedioïque est également présent dans l'industrie industrielle, étant utilisé comme monomère et intermédiaire pour divers produits et matériaux.
L'acide oxodécanedioïque est un cristal feuilleté blanc.
L'acide oxodécanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.

L'acide oxodécanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin, dont la grande majorité de la production mondiale est réalisée en Chine, qui exporte chaque année plus de 20 000 tonnes métriques, ce qui représente plus de 90 % du commerce mondial de ce produit.
L'acide oxodécanedioïque est produit à partir de l'huile de ricin.

L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide oxodécanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide oxodécanedioïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
L'acide oxodécanedioïque est généralement incolore mais peut être légèrement jaune.

L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide oxodécanedioïque est un acide urinaire normal.

L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide oxodécanedioïque est un acide urinaire normal.

L'acide oxodécanedioïque est un acide dérivé de l'huile de ricin.
L'acide oxodécanedioïque est vendu sous la forme d'une poudre granuleuse blanche et parfois désigné par l'un des noms chimiques de l'acide oxodécanedioïque : acide 1,8-octanedicarboxylique.

L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L’acide oxodécanedioïque a également une légère odeur, mais rien de remarquable.

Il existe deux manières de produire l’acide oxodécanedioïque : l’huile de ricin et l’acide adipique.
L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide oxodécanedioïque est beaucoup plus courant que l'acide oxodécanedioïque soit dérivé de l'huile de ricin, car le processus est vert et rentable.

Pour fabriquer l'acide oxodécanedioïque, l'huile de ricin est chauffée à haute température avec un alcali.
L'acide oxodécanedioïque tire son nom du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque est une poudre granulaire blanche.

La pureté de l’acide oxodécanedioïque dépend du type de réaction qu’il provoque.
En général, la technologie de conversion moderne conduit à un produit plus pur.
Le point de fusion de l'acide oxodécanedioïque est de 153°F.

L'acide oxodécanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.

L'acide oxodécanedioïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide oxodécanedioïque est fabriqué à partir d'huile de ricin et appartient à la série homologue des acides dicarboxyliques.
L'application la plus connue de l'acide oxodécanedioïque est la production de polyamides.

L'acide oxodécanedioïque, un acide dicarboxylique de structure (HOOC) (CH2)8(COOH), est un dérivé chimique naturel de l'huile de ricin dont l'innocuité s'est avérée in vivo.
L'acide oxodécanedioïque est un acide urinaire normal.

L'acide oxodécanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide oxodécanedioïque est un acide gras liquide naturel en C10, directement produit à partir de l'huile de ricin.

L'acide oxodécanedioïque est associé à un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase et à un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.

L'acide oxodécanedioïque est un acide urinaire normal.
L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.

L'acide oxodécanedioïque tire son nom du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque et ses dérivés comme l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.

L'acide oxodécanedioïque joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.

L'acide oxodécanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide oxodécanedioïque dérive d'un hydrure de décane.

L'acide oxodécanedioïque agit comme plastifiant, solvant et adoucissant.
L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.

Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque est fabriqué par fractionnement de l'huile de ricin suivi d'une fusion avec un produit caustique.

L'acide oxodécanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.
L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.

L'acide oxodécanedioïque est une poudre cristalline blanche ou une forme granulaire qui se dissout légèrement dans l'eau, se dissout complètement dans l'éthanol ou l'éther mais pas dans le benzène.
L'acide oxodécanedioïque est un dérivé haut de gamme de l'huile de ricin et l'acide oxodécanedioïque est également appelé « acide sébacique ».

Le point de fusion de l'acide oxodécanedioïque est de 153 °F.
L'acide oxodécanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.

L'acide oxodécanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide oxodécanedioïque est une poudre granulaire blanche.

L'acide oxodécanedioïque est un acide gras liquide naturel, directement produit à partir de l'huile de ricin.
L'acide oxodécanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.

L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.

L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide oxodécanedioïque joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide oxodécanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide oxodécanedioïque dérive d'un hydrure de décane.
L'acide oxodécanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.

L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide oxodécanedioïque est un acide urinaire normal.

Chez les patients présentant un déficit multiple en acyl-CoA-déshydrogénase (MADD) ou une acidurie glutarique de type II (GAII), il s'agit d'un groupe de troubles métaboliques dus à un déficit en flavoprotéine de transfert d'électrons ou en flavoprotéine de transfert d'électrons ubiquinone oxydoréductase, les données biochimiques montrent une augmentation de l'urine oxodécanedioïque. excrétion acide.
L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.

L'acide oxodécanedioïque tire son nom du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique obtenu par distillation sèche de l'huile de ricin.

L'acide oxodécanedioïque est dérivé de l'huile de ricin.
Deux molécules sont nécessaires pour obtenir un acide oxodécanedioïque de ricin.
L'huile de ricin est obtenue à partir des graines de ricin (Ricinus communis L.), un grand arbuste qui pousse principalement en Inde, au Brésil et en Chine.

La graine a une teneur en huile de 40 à 50 %.
L'acide oxodécanedioïque est solide à température ambiante et fond au-dessus de 130°C.

L'acide oxodécanedioïque se présente sous forme de solide cristallin blanc (poudre ou granulés selon le fabricant).
Stabilisant pour résines alkydes, polyesters maléiques et autres, polyuréthanes, fibres, peintures, bougies et parfums, lubrifiants basse température et fluides hydrauliques.

L'acide oxodécanedioïque dérive d'un hydrure de décane.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique naturel qui est un dérivé de l'huile de ricin.

L'acide oxodécanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide oxodécanedioïque est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)(CH2)8(COOH) et est d'origine naturelle.

Utilisations de l’acide oxodécanedioïque :
L'acide oxodécanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.

L'acide oxodécanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
En milieu industriel, l'acide oxodécanedioïque et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.

L'acide oxodécanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.

Le rejet dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
Le rejet dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.

L'acide oxodécanedioïque fonctionne également comme agent tampon et neutralisant.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide oxodécanedioïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les formulations de soins de la peau, de soins capillaires et de soins solaires.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé comme émollient topique.

L'acide oxodécanedioïque et ses dérivés comme l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.

L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme agent complexant dans les graisses.

Le rejet dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et production d'articles.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation intérieure et extérieure entraînant une inclusion dans ou sur des matériaux (par exemple, liant dans les peintures et revêtements ou adhésifs).
L'acide oxodécanedioïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockages alimentaires, jouets, téléphones portables) et cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles).

L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les produits suivants : biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits phytopharmaceutiques, adoucisseurs d'eau et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et agriculture, foresterie et pêche.

L'acide oxodécanedioïque est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.

L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, polymères, produits de revêtement, lubrifiants et graisses et produits cosmétiques et de soins personnels.
En milieu industriel, l'acide oxodécanedioïque et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.

L'acide oxodécanedioïque est un métabolite urinaire identifié comme biomarqueur anti-fatigue.
L'acide oxodécanedioïque et ses dérivés comme l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.

Le rejet dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, la fabrication de la substance et la formulation dans les matériaux.

L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme plastifiant pour les plastiques et le caoutchouc résistant au froid, ainsi que pour le polyamide, le polyuréthane, la résine alkyde, l'huile lubrifiante synthétique, les additifs pour huiles lubrifiantes, les épices, les revêtements, les cosmétiques, etc.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adoucisseurs d'eau et polymères.

L'acide oxodécanedioïque est largement utilisé dans la préparation d'esters d'acide oxodécanedioïque, tels que le sébacate de dibutyle, le sébacate de dioctyle, le sébacate de diisooctyle.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.

L'acide oxodécanedioïque et ses dérivés comme l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide oxodécanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.

L’acide oxodécanedioïque est utilisé comme matière première pour divers produits.
De plus, l'acide oxodécanedioïque est utilisé comme agent de réticulation dans l'industrie des adhésifs, comme plastifiant dans l'industrie du plastique, comme composant de lubrifiants et comme diluant dans les films d'emballage.

L'acide oxodécanedioïque est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de produits en caoutchouc.
L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire de synthèse des esters de sébacates qui peuvent être utilisés comme émollients, agent masquant, agent filmogène, agent de conditionnement capillaire ou cutané, Booster SPF, etc.

Le rejet dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, la formulation de mélanges, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique et pour la fabrication de thermoplastiques.
L'acide oxodécanedioïque peut également être utilisé comme matière première pour produire du nylon 1010, du nylon 910, du nylon 810, du nylon 610, du nylon 9 et de l'ester diéthylhexylique d'huile lubrifiante résistant aux hautes températures.

L'acide oxodécanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
Le rejet dans l'environnement de l'acide oxodécanedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
En milieu industriel, l'acide oxodécanedioïque et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.

L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.

L'acide oxodécanedioïque et ses dérivés comme l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.

L'acide oxodécanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide oxodécanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.

Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif. Ces termes font référence à l’utilisation de l’acide oxodécanedioïque dans la fabrication de bougies.
En particulier, l’acide oxodécanedioïque est utilisé comme épaississant dans les graisses complexes au lithium.

De plus, l'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire dans la production d'aromatiques, d'antiseptiques et de matériaux de peinture ainsi que dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide oxodécanedioïque est également utilisé dans la synthèse du polyamide, sous forme de nylon, et de résines alkydes.

Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide oxodécanedioïque a de nombreuses utilisations en milieu industriel.
Les propriétés anticorrosives de l'acide oxodécanedioïque font de l'acide oxodécanedioïque un complément utile aux fluides de travail des métaux et aux antigels.

L'acide oxodécanedioïque est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.
Lorsqu'il est utilisé en mélange avec d'autres acides dibasiques, l'acide oxodécanedioïque est particulièrement efficace comme inhibiteur de corrosion ferreux pour les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement moteur, les nettoyants pour métaux et les fluides hydrauliques aqueux.

L'acide oxodécanedioïque peut également être utilisé comme agent complexant pour la graisse complexe au lithium, ce qui augmentera le point de goutte et améliorera la stabilité mécanique.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents pour lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

L'acide oxodécanedioïque est utilisé comme matière première pour les résines alkyde et polyester, les plastifiants, les caoutchoucs polyester et les fibres synthétiques polyamide.
L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et bien plus encore.

L'acide oxodécanedioïque peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.

L'acide oxodécanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide oxodécanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes et les fibres.

L'acide oxodécanedioïque est également utilisé dans les produits de peinture, les bougies, les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques, ainsi que dans la fabrication du nylon.
L'acide oxodécanedioïque est largement utilisé dans le processus de fabrication du nylon 6-10.

Un isomère, l'acide isooxodécanedioïque, a plusieurs applications dans la fabrication de plastifiants à base de résine vinylique, de plastiques extrudés, d'adhésifs, de lubrifiants esters, de polyesters, de résines polyuréthanes et de caoutchouc synthétique.
L'acide oxodécanedioïque peut également être trouvé dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et la fabrication de bougies.

En cosmétique, l’acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme ingrédient tampon pour l’ajustement du pH ou comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers esters.
L'acide DoOxodécanedioïque est principalement utilisé dans les revêtements en poudre et les peintures de première qualité, les adhésifs, les pâtes et papiers, les installations chimiques et industrielles, les tensioactifs et les antiseptiques.

En combinaison avec l'amine, l'acide oxodécanedioïque est utilisé pour produire des résines polyamide de plastiques techniques qui sont un nylon 6-12 haute performance, des adhésifs, des lubrifiants synthétiques diester, des fibres, des curatifs, des plastifiants, des revêtements polyester, des résines époxy.
En raison des propriétés lissantes et revitalisantes de l'acide oxodécanedioïque, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

L’acide oxodécanedioïque était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et remplit aujourd’hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.
Certaines des principales utilisations de l’acide oxodécanedioïque incluent le rôle d’intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d’autres plastiques.
L'acide oxodécanedioïque et ses dérivés, comme l'acide azélaïque, ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, huiles pour pompes à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.

Utilisation des lubrifiants, plastiques et graisses :
Les acides gras contenus dans l’huile de ricin confèrent à l’acide oxodécanedioïque d’excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l’huile de ricin traditionnelle ou l’huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l’étirage des métaux et d’autres processus industriels.

Tel que:
Plastifiants
Lubrifiants
Fluides hydrauliques
Produits de beauté
Bougies
Mise en mémoire tampon
Agent régulateur de pH
Ajusteur de pH
Adhésifs et mastics
Peintures et revêtements
Produits de soins personnels

Utilisations des fluides pour le travail des métaux :
En raison des propriétés lissantes et revitalisantes de l'acide oxodécanedioïque, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Tel que:
Polymères
Plastifiants
Lubrifiants
Inhibiteurs de corrosion

L'acide oxodécanedioïque a été utilisé dans la synthèse de :
polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
nouveau bio-nylon, PA5.10
nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments

Utilisations courantes de l’acide oxodécanedioïque :
Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif.
Ces termes font référence à l’utilisation de l’acide oxodécanedioïque dans la fabrication de bougies.
Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide oxodécanedioïque a de nombreuses utilisations en milieu industriel.

L'acide oxodécanedioïque peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et bien plus encore.
L'acide oxodécanedioïque peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.

Applications de l’acide oxodécanedioïque :

Applications majeures :
Notre acide oxodécanedioïque offre une solution compétitive dans de nombreuses applications :

Pour produire des polymères :
Dans l'industrie : pour produire des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion
En cosmétique : comme ingrédient tampon ou comme intermédiaire chimique pour produire une large gamme d’esters

Applications cosmétiques :
Notre acide oxodécanedioïque peut être utilisé directement dans la formulation cosmétique comme correcteur de pH (tampon).
Dans ce cas, les principales applications sont les soins de la peau (principalement les soins du visage et du cou) et les cosmétiques de couleur.
L'acide oxodécanedioïque est également largement utilisé comme intermédiaire de synthèse pour produire des esters de sébacates tels que le DIPS ou le DIS (sébacate de diisopropyle), le DOS (sébacate de diéthylhexyle), le DES (sébacate de diéthyle) et le DBS (sébacate de dibutyle).

Ces sébacates sont utilisés comme : émollient, solvant, plastifiant, masquant (réduire ou inhiber l'odeur basique du produit), filmogène, conditionneur capillaire ou cutané.
Généralement, les esters de sébacate sont censés permettre une bonne pénétration, donner une sensation cutanée non grasse et soyeuse.
Ces esters sont également reconnus pour être un bon dispersant de pigments (DOS), un bon booster de facteur de protection solaire (SPF) (mélange DIPS) et empêcher le blanchiment dans les antisudorifiques (DIPS).

Applications des plastifiants :
L'acide Oxodécanedioïque (DC 10), est largement utilisé pour produire une large gamme de plastiques, et apporte à ces plastiques une partie biosourcée.

Boîtier, fluides pour le travail des métaux et plastiques :
En raison des propriétés lissantes et revitalisantes de l'acide oxodécanedioïque, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Lubrifiants et graisses :
Les acides gras contenus dans l’huile de ricin confèrent à l’acide oxodécanedioïque d’excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l’huile de ricin traditionnelle ou l’huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l’étirage des métaux et d’autres processus industriels.

Caractéristiques de l’acide oxodécanedioïque :

L'acide oxodécanedioïque Acme-Hardesty est raffiné à une pureté minimale de 99,5 %.
L'acide oxodécanedioïque a un indice d'acide minimum de 550, une teneur maximale en cendres de 0,03 pour cent et un niveau d'humidité maximum de 0,20 pour cent.

Le point de fusion de l'acide oxodécanedioïque est compris entre 131,0 et 134,5°C.
Certaines des principales utilisations de l’acide oxodécanedioïque incluent le rôle d’intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d’autres plastiques.

Les propriétés anticorrosives de l'acide oxodécanedioïque en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et aux antigels.
L'acide oxodécanedioïque est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.

Avantages de l'acide oxodécanedioïque :
Dans les produits cosmétiques, l’acide oxodécanedioïque peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide oxodécanedioïque peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.

Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide oxodécanedioïque est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide oxodécanedioïque aussi flexible qu’il l’est.
Excellent pouvoir lubrifiant
Fluidité à basse température
Stabilité thermique supérieure
Points d'éclair élevés
Points d'écoulement faibles

Avantages clés:
Dans les produits cosmétiques, l’acide oxodécanedioïque peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide oxodécanedioïque peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.
Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide oxodécanedioïque est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Les attributs qui rendent l’acide oxodécanedioïque aussi flexible qu’il l’est :
Excellent pouvoir lubrifiant
Fluidité à basse température
Stabilité thermique supérieure
Points d'éclair élevés
Points d'écoulement faibles

Parents alternatifs de l’acide oxodécanedioïque :
Acides dicarboxyliques et dérivés
Acides carboxyliques
Oxydes organiques
Dérivés d'hydrocarbures
Composés carbonylés

Substituants de l'acide oxodécanedioïque :
Acide gras à chaîne moyenne
Acide dicarboxylique ou dérivés
Acide carboxylique
Dérivé d'acide carboxylique
Composé organique d'oxygène
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé acyclique aliphatique

Type de composé d’acide oxodécanedioïque :
Toxine animale
Toxine cosmétique
Toxine alimentaire
Toxine industrielle/lieu de travail
Métabolite
Composé naturel
Composé organique
Plastifiant

Préparation de l'acide oxodécanedioïque :
L'acide oxodécanedioïque est normalement fabriqué à partir d'huile de ricin, qui est essentiellement du triricinoléate de glycérol.
L'huile de ricin est chauffée avec de la soude à environ 250°e.

Ce traitement entraîne la saponification de l'huile de ricin en acide ricinoléique qui est ensuite clivé pour donner le 2-octanol et l'acide oxodécanedioïque :
Ce procédé donne de faibles rendements en acide oxodécanedioïque (environ 50 % par rapport à l'huile de ricin), mais néanmoins, d'autres voies ne se sont pas révélées compétitives.
L'acide oxodécanedioïque est un solide cristallin incolore, point de fusion 134 ℃.

La principale méthode de préparation :
(1) L'huile de ricin est une matière première, le ricinoléate est séparé de l'huile de ricin, dans des conditions de gonflage et de 280 ~ 300 ℃, la soude caustique procède à une fusion alcaline et la réaction est chauffée pendant 10 h, le sel de sodium de l'acide sébum peut être obtenu, produit adjoint. est le 2-octanol.
Le sel de sodium est dissous dans l'eau, en ajoutant de l'acide sulfurique pour neutraliser, après blanchiment, la solution est refroidie pour précipiter l'acide sébum, l'acide oxodécanedioïque est lavé à l'eau froide et enfin recristallisé.

CH3 (CH2) 5CH (OH) CH2CH = CH (CH2) 7COOH +
2NaOH → CH3 (CH2) 5CH (OH) CH3 + NaOOC (CH2) 8COONa + H2
NaOOC (CH2) 3COONa + H2SO4 → HOOC (CH2) 8COOH + Na2SO4

(2) L'acide adipique (hexane diacide) est une matière première à synthétiser.
L'acide adipique et le méthanol peuvent procéder à une réaction d'estérification pour former de l'adipate de diméthyle, la membrane échangeuse d'ions procède à une oxydation électrolytique pour obtenir un dimère, c'est-à-dire du sébacate de diméthyle, puis réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le sel disodique, l'acide chlorhydrique (ou l'acide sulfurique) est utilisé pour neutraliser et l'acide oxodécanedioïque peut être obtenu.

Production d'acide oxodécanedioïque :
L'acide oxodécanedioïque est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide oxodécanedioïque peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide oxodécanedioïque.

L'acide oxodécanedioïque est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.

L'acide oxodécanedioïque peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide oxodécanedioïque.
La quasi-totalité de la production industrielle actuelle d’acide oxodécanedioïque utilise l’huile de ricin comme matière première.

Méthode de craquage de l’huile de ricin :
L'huile de ricin est chauffée sous l'action de l'hydrolyse alcaline pour générer du savon de sodium à l'acide ricinoléique, puis ajouter de l'acide sulfurique pour générer de l'acide ricinoléique ; en présence de crésol diluant, ajouter un alcali chauffé à 260-280 ℃ pour le craquage afin de générer du sel de sodium double d'acide oxodécanedioïque, du secoctanol et de l'hydrogène, un matériau craqué dilué par de l'eau, chauffé et neutralisé avec de l'acide, le sel de sodium double en un sel monosodique ; puis bouilli avec de l'acide après décoloration de la solution de neutralisation sur charbon actif.
Le sel monosodique de l'acide oxodécanedioïque est transformé en cristaux d'acide oxodécanedioïque, puis séparé et séché pour obtenir le produit fini.

Importance médicale potentielle de l’acide oxodécanedioïque :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
L'acide oxodécanedioïque est un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).[4][5]

Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide oxodécanedioïque.
L'acide oxodécanedioïque se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.
Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide oxodécanedioïque en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.

Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide oxodécanedioïque est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.

Méthodes de purification de l’acide oxodécanedioïque :
Purifier l'acide oxodécanedioïque via le sel disodique qui, après cristallisation dans l'eau bouillante (charbon), est à nouveau converti en acide libre.
L'acide libre est cristallisé à plusieurs reprises dans de l'eau distillée chaude ou dans du Me2CO/éther de pétrole et séché sous vide.

Propriétés de l'acide oxodécanedioïque :
L'acide oxodécanedioïque a une grande pureté.
L'acide oxodécanedioïque est 100% d'origine végétale.

L'acide oxodécanedioïque a une chaîne linéaire.
L'acide oxodécanedioïque se présente sous forme de granulés ou de poudre.

L'acide oxodécanedioïque a une réactivité élevée pour produire une large gamme d'esters.
L'acide oxodécanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.

L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide oxodécanedioïque joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide oxodécanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide oxodécanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide oxodécanedioïque dérive d'un hydrure de décane.
L'acide oxodécanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.

Manipulation et stockage de l’acide oxodécanedioïque :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.

Classe de stockage (TRGS 510) :
8A : Matières dangereuses combustibles et corrosives

Stabilité et réactivité de l'acide oxodécanedioïque :

Réactivité:
L'acide oxodécanedioïque réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, organiques et inorganiques.
L'acide oxodécanedioïque peut réagir rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissoudre lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

L'acide oxodécanedioïque réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à l'état sec, mais les systèmes peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.

Matériaux incompatibles :

Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :

Méthodes de traitement des déchets :
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.

Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

Mesures de premiers secours concernant l'acide oxodécanedioïque :

Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide oxodécanedioïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide oxodécanedioïque :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Contrôles de l'exposition/protection individuelle à l'acide oxodécanedioïque :

Paramètres de contrôle:

Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail :

Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.

Contrôles d'exposition:

Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:

Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.

Utiliser une technique appropriée pour retirer les gants (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)

Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)

L’acide oxodécanedioïque ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.

Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).

Contrôle de l’exposition environnementale :
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Identifiants de l'acide oxodécanedioïque :
Numéro CAS, 111-20-6
Numéro CE, 203-845-5
Formule de Hill, C₁₀H₁₈O₄
Formule chimique, HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire, 202,25 g/mol
Code SH, 2917 13 10
Point d'ébullition, 295 °C (133 hPa)
Densité, 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 133 - 137 °C
Pression de vapeur, 1 hPa (183 °C)
Densité apparente, 600 - 620 kg/m3
Solubilité, 1 g/l
Dosage (GC, surface%), ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure), ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure), ≤ 134 °C
Identité (IR), réussit le test

PSA : 74,60000
XLogP3 : 2.1
Aspect : Poudre blanche
Densité : 1,231 g/cm3
Point de fusion : 130,8 °C
Point d'ébullition : 294,5 °C
Point d'éclair : 220 °C
Indice de réfraction : 1,422
Solubilité dans l'eau :
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 0,1 (mauvaise)
Conditions de stockage:
Séchage par ventilation à basse température dans le local de stockage
Pression de vapeur : 1,24E-06mmHg à 25°C

Propriétés de l'acide oxodécanedioïque :
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202,12050905 g/mol
Masse monoisotopique : 202,12050905 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 14
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Poids moléculaire : 202,25 g/mol
Formule chimique, C10H18O4
Masse molaire, 202,250 g•mol−1
Densité, 1,209 g/cm3
Point de fusion, 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition, 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau, 0,25 g/L
Acidité (pKa), 4.720, 5.450

Point de fusion, 131°C à 134°C
Densité, 1.271
Point d'ébullition, 295 °C (100 mmHg)
Point d'éclair, 220°C (428°F)
Formule linéaire, HO2C(CH2)8CO2H
Quantité, 100 g
Beilstein, 1210591
Indice Merck, 14,8415
Informations sur la solubilité, légèrement soluble dans l'eau.
Poids de formule, 202,25
Pourcentage de pureté, ≥98 %
Nom chimique ou matériau : Acide oxodécanedioïque

Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 374,3 ± 0,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Formule moléculaire : C10H18O4
Poids moléculaire : 202,247
Point d'éclair : 198,3 ± 19,7 °C
Masse exacte : 202.120514
PSA : 74,60000
LogP : 1,86
Pression de vapeur : 0,0±1,8 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,475
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases, les agents réducteurs.
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
ACIDE PALMITIQUE
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque dans la nomenclature IUPAC) est un acide gras avec une chaîne à 16 carbones.
L'acide palmitique est l'acide gras saturé le plus courant chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.
La formule chimique de l'acide palmitique est CH3(CH2)14COOH, et l'acide palmitique C:D (le nombre total d'atomes de carbone par rapport au nombre de doubles liaisons carbone-carbone) est de 16:0.

Numéro CAS : 57-10-3
Numéro CE : 200-312-9
Formule chimique : CH3(CH2)14COOH
Masse molaire : 256,43 g/mol

Les viandes, les fromages, le beurre et d'autres produits laitiers contiennent également de l'acide palmitique, représentant 50 à 60 % des graisses totales.
Les palmitates sont les sels et les esters de l'acide palmitique.
L'anion palmitate est la forme observée de l'acide palmitique au pH physiologique (7,4).

L'acide palmitique (AP), acide gras saturé présent dans le corps humain, représente 20 à 30 % des acides gras totaux (AG) dans les phospholipides membranaires (PL) et les triacylglycérols adipeux (TAG).
L'acide palmitique est l'un des principaux composants de l'huile de palme, mais des quantités importantes d'acide palmitique se trouvent également dans la viande et les produits laitiers, le beurre de cacao et l'huile d'olive.

L'acide palmitique est également présent dans le lait maternel.
L'acide palmitique remplit diverses fonctions biologiques fondamentales au niveau cellulaire et tissulaire.

L'acide palmitique est un acide gras saturé à longue chaîne (LCFA), un terme désignant les acides gras contenant de 13 à 21 carbones.
L'acide palmitique contient 16 carbones.

Cet acide se trouve dans la plupart des graisses et des huiles, comme l'huile de soja.
L'acide palmitique peut également être trouvé naturellement dans les plantes et les animaux et créé en laboratoire.
De plus, l'acide palmitique peut être trouvé dans des aliments tels que l'huile de palme, le beurre, la viande, le lait et le fromage.

L'huile de soja se trouve couramment dans l'alimentation humaine et a également de nombreuses autres applications.
Une partie de l'huile de soja est de l'acide palmitique.
Beaucoup pensent que la réduction de l'acide palmitique dans l'huile de soja réduirait l'acide gras dans l'huile et augmenterait la qualité de l'huile, rendant l'acide palmitique meilleur à manger pour les humains.

La structure de l'acide palmitique contient un squelette à 16 carbones.
La formule moléculaire de l'acide palmitique contient C16H32O2, soit 16 carbones, 32 hydrogènes et 2 oxygènes.

L'acide palmitique a un poids moléculaire de 256,42.
L'acide palmitique est couramment utilisé dans les produits de soins personnels et les cosmétiques.

L'acide palmitique a une mauvaise réputation, principalement parce qu'il a été démontré que l'acide palmitique a des effets négatifs sur la santé.
L'acide palmitique a été lié à plusieurs conditions, y compris les maladies du cerveau et le cancer.

Cependant, les études ne sont pas nécessairement d'accord sur ce point.
Des associations entre l'huile palmitique et un risque accru de cancer du sein ont été trouvées dans une étude mais pas dans une autre, par exemple.

L'acide palmitique peut également être observé dans Escherichia coli, ou E. coli, et dans le cerveau d'une souris âgée en tant que métabolite, qui est une substance qui s'occupe du métabolisme.
L'apparence de l'acide palmitique peut être sous forme de poudre sèche, de liquide ou d'un autre matériau solide.

L'acide palmitique (acide hexadécanoïque dans la nomenclature IUPAC) est un acide gras avec une chaîne à 16 carbones.
L'acide palmitique est l'acide gras saturé le plus courant chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.

La formule chimique de l'acide palmitique est CH3(CH2)14COOH, et l'acide palmitique C:D (le nombre total d'atomes de carbone par rapport au nombre de doubles liaisons carbone-carbone) est de 16:0.
L'acide palmitique est un composant majeur de l'huile du fruit des palmiers à huile (huile de palme), représentant jusqu'à 44% des graisses totales.

L'acide palmitique est souvent incolore avec des écailles cristallines blanches.
L'acide palmitique a une légère odeur et un goût distinctifs, mais il est par ailleurs inodore.

Lorsqu'il est chauffé et décomposé, l'acide palmitique dégage une fumée âcre.
Les émanations de la fumée peuvent être irritantes.

En tant que premier acide gras à être produit lors de la synthèse initiale des acides gras, l'acide palmitique est une partie essentielle du corps d'un animal.
De plus, chez l'homme, l'acide palmitique représente 21% à 30% de la graisse de dépôt humaine.

L'acide palmitique peut être trouvé dans le sang, le liquide céphalo-rachidien (liquide du robinet rachidien), les matières fécales, la salive, la sueur et l'urine, ainsi que dans les tissus, y compris le tissu adipeux ou graisse corporelle, la vessie, la peau, certaines cellules appelées fibroblastes, les reins, le placenta. , des plaquettes, de la prostate et des muscles squelettiques.
L'acide palmitique est également connu sous le nom d'acide hexadécanoïque.

L'acide palmitique est un acide gras saturé à longue chaîne avec un squelette à 16 carbones.
L'acide palmitique se trouve naturellement dans l'huile de palme et l'huile de palmiste, ainsi que dans le beurre, le fromage, le lait et la viande.

L'acide palmitique, ou acide hexadécanoïque, est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux et les plantes, un acide gras saturé présent dans les graisses et les cires, notamment l'huile d'olive, l'huile de palme et les lipides corporels.
L'acide palmitique se présente sous forme d'esters (glycérides) dans les huiles et les graisses d'origine végétale et animale et est généralement obtenu à partir de l'huile de palme, qui est largement distribuée dans les plantes.
L'acide palmitique est utilisé dans la détermination de la dureté de l'eau et est un ingrédient actif de Levovist, utilisé dans l'amélioration de l'écho dans l'imagerie échographique Doppler en mode B et comme produit de contraste ultrasonore.

L'acide palmitique (PA) a longtemps été décrit négativement pour ses effets néfastes putatifs sur la santé, occultant plusieurs activités physiologiques cruciales de l'acide palmitique.
L'acide palmitique est l'acide gras saturé le plus courant, représentant 20 à 30% des acides gras totaux dans le corps humain et peut être fourni dans l'alimentation ou synthétisé de manière endogène via la lipogenèse de novo (DNL).
La teneur tissulaire en acide palmitique semble être contrôlée autour d'une concentration bien définie, et les modifications de l'apport en acide palmitique n'influencent pas de manière significative la concentration tissulaire en acide palmitique car la source exogène est contrebalancée par la biosynthèse endogène de l'acide palmitique.

Des conditions physiopathologiques particulières et des facteurs nutritionnels peuvent fortement induire une DNL, entraînant une augmentation de la teneur tissulaire en acide palmitique et une perturbation du contrôle homéostatique de la concentration tissulaire en acide palmitique.
Le contrôle homéostatique étroit de la concentration tissulaire de l'acide palmitique est probablement lié au rôle physiologique fondamental de l'acide palmitique pour garantir les propriétés physiques de la membrane mais aussi pour permettre la palmitoylation des protéines, la biosynthèse du palmitoyléthanolamide (PEA) et, dans les poumons, une activité tensioactive efficace.

Afin de maintenir l'équilibre des phospholipides membranaires (PL), un apport optimal d'acide palmitique dans un certain rapport avec les acides gras insaturés, en particulier les AGPI des familles n-6 et n-3, peut être crucial.
Cependant, en présence d'autres facteurs tels qu'un bilan énergétique positif, une consommation excessive de glucides (en particulier mono et disaccharides) et un mode de vie sédentaire, les mécanismes de maintien d'un état stable de concentration en acide palmitique peuvent être perturbés, entraînant une suraccumulation de tissu.

Acide palmitique entraînant une dyslipidémie, une hyperglycémie, une augmentation de l'accumulation de graisse ectopique et une augmentation du tonus inflammatoire via le récepteur de type péage 4.
Il est donc probable que les données controversées sur l'association de l'acide palmitique alimentaire avec des effets néfastes sur la santé soient liées à un déséquilibre excessif du rapport AP/AGPI alimentaire qui, dans certaines conditions physiopathologiques, et en présence d'un DNL accru, peut être lié à l'acide palmitique. accélérer encore ces effets délétères.

L'acide palmitique est utilisé pour produire des savons, des cosmétiques et des agents de démoulage industriels.
Ces applications utilisent le palmitate de sodium, qui est couramment obtenu par saponification de l'huile de palme.

A cette fin, l'huile de palme, extraite du palmier (espèce Elaeis guineensis), est traitée avec de l'hydroxyde de sodium, qui provoque l'hydrolyse des groupes esters, donnant du glycérol et du palmitate de sodium.
L'hydrogénation de l'acide palmitique donne de l'alcool cétylique, qui est utilisé pour produire des détergents et des cosmétiques

L'acide palmitique topique n'est pas connu pour provoquer des effets secondaires.
Un régime contenant de grandes quantités d'acide palmitique peut augmenter le risque de maladie cardiaque, mais l'application topique n'y contribue pas.

L'acide palmitique stimule fortement les métastases dans des modèles murins de cellules cancéreuses orales humaines.
Parmi tous les acides gras, l'acide palmitique a l'effet le plus puissant pour stimuler le potentiel métastatique des cellules initiatrices de métastases CD36+.

Acide palmitiqueL'acide palmitique est un acide gras saturé que l'on trouve couramment chez les animaux et les plantes.
L'acide palmitique est un composant majeur des huiles de palmiers, telles que l'huile de palme, l'huile de palmiste et l'huile de noix de coco.
L'acide palmitique, une sorte d'acide gras, dérivé de l'huile de palme.

L'acide palmitique est un composant majeur des huiles de palmier.
Les applications de l'acide palmitique comprennent le savon et le détergent, les cosmétiques, la graisse et le lubrifiant, etc.
Parmi ces applications, le savon et les détergents représentent la plus grande part de marché, qui était d'environ 49,99 % en 2016.

La production de l'industrie de l'acide palmitique est principalement concentrée dans la région asiatique, comme la Malaisie, l'Indonésie, la Chine, etc.
La plus grande région productrice est l'Asie du Sud-Est, qui a produit 135373 MT en 2016.

Le suiveur est la Chine, qui détient 18,50 % de part de production.
La production mondiale d'acide palmitique est passée de 166 874 MT en 2012 à 202 753 MT en 2016.

Quant à la consommation, l'Europe est le plus grand consommateur avec environ 33,51 % de part en 2016.
Le deuxième consommateur est la Chine, consommant 57456 MT la même année.

L'industrie de l'acide palmitique entretient des relations étroites avec l'industrie de l'huile de palme.
En raison du faible profit de l'acide palmitique, certaines entreprises engagées dans l'industrie de l'huile de palme ont abandonné l'activité.
En Chine, il n'y a que quelques fournisseurs.

Le rapport sur l'industrie de l'acide palmitique indique que la taille du marché mondial de l'acide palmitique était de XX USD en 2020 et augmentera à un TCAC de XX% entre 2021 et 2027.

Une analyse collective sur 'l'acide palmitique Industry' propose une étude exhaustive étayée par les tendances actuelles influençant cette verticale dans diverses zones géographiques.
Les informations clés concernant la taille du marché, la part de marché, les statistiques, l'application et les revenus font partie de la recherche pour développer une prédiction d'ensemble.
De plus, cette recherche offre une analyse concurrentielle approfondie spécialisée dans les perspectives commerciales en mettant l'accent sur les stratégies d'expansion acceptées par les majors du marché de l'acide palmitique.

L'acide palmitique est un acide gras saturé, constituant principal de l'huile de palme raffinée, présent dans l'alimentation et synthétisé de manière endogène.
L'acide palmitique est capable d'activer le récepteur couplé à la protéine G orphelin GPR40.

L'acide palmitique était également un ligand faible du récepteur gamma activé par les proliférateurs de peroxysomes.
L'acide palmitique est un ligand des chaperons lipidiques - les protéines de liaison aux acides gras (FABP).
L'huile de palme alimentaire et l'acide palmitique peuvent jouer un rôle dans le développement de l'obésité, du diabète sucré de type 2, des maladies cardiovasculaires et du cancer

L'acide palmitique est un acide gras saturé présent dans les graisses et huiles naturelles, le tallöl et la plupart des acides stéarique de qualité commerciale.
L'acide palmitique est préparé en traitant les graisses et les huiles avec de l'eau à haute pression et température, conduisant à l'hydrolyse des triglycérides.

L'acide palmitique est principalement utilisé dans la fabrication de palmitates métalliques, de savons, de cosmétiques, d'huiles lubrifiantes, d'agents de démoulage imperméabilisants et d'additifs de qualité alimentaire.

L'acide palmitique est un acide gras saturé à longue chaîne que l'on trouve couramment chez les animaux et les plantes.
L'acide palmitique est un solide blanc, cristallin, insoluble dans l'eau, C16H32O2, obtenu par hydrolyse à partir d'huile de palme et de graisses naturelles, dans lequel l'acide palmitique se présente sous forme de glycéride, et de spermaceti : utilisé dans la fabrication de savon.
L'acide palmitique peut induire l'expression de la protéine 78 régulée par le glucose (GRP78) et de la protéine homologue de la protéine de liaison CCAAT/enhancer (CHOP) dans les cellules de la granulosa de souris.

Applications de l'acide palmitique :

L'acide palmitique a été utilisé :
Étudier les effets de l'acide palmitique sur l'expression de la protéine chimioattractante monocyte-1 (MCP-1) dans les adipocytes et les macrophages THP-1
Pour stimuler la lipotoxicité dans les hépatocytes primaires de rat
Dans une solution d'albumine sérique bovine Et-bovine avec de l'acide rétinoïque (RA) et du rétinol pour étudier les effets de l'acide palmitique sur la spermatogenèse ou la progression méiotique

Tensioactif :
L'acide palmitique est utilisé pour produire des savons, des cosmétiques et des agents de démoulage industriels.
Ces applications utilisent le palmitate de sodium, qui est couramment obtenu par saponification de l'huile de palme.
À cette fin, l'huile de palme, extraite du palmier (espèce Elaeis guineensis), est traitée avec de l'hydroxyde de sodium (sous forme de soude caustique ou de lessive), ce qui provoque l'hydrolyse des groupes esters, donnant du glycérol et du palmitate de sodium.

Nourriture:
Étant donné que l'acide palmitique est peu coûteux et ajoute de la texture et de la "sensation en bouche" aux aliments transformés (plats cuisinés), l'acide palmitique et le sel de sodium de l'acide palmitique trouvent une large utilisation dans les denrées alimentaires.
Le palmitate de sodium est autorisé comme additif naturel dans les produits biologiques.

Militaire:
Les sels d'aluminium de l'acide palmitique et de l'acide naphténique étaient les agents gélifiants utilisés avec les produits pétrochimiques volatils pendant la Seconde Guerre mondiale pour produire du napalm.
Le mot "napalm" est dérivé des mots acide naphténique et acide palmitique.

Schizophrénie:
Récemment, un médicament antipsychotique à action prolongée, le palmitate de palipéridone (commercialisé sous le nom d'INVEGA Sustenna), utilisé dans le traitement de la schizophrénie, a été synthétisé en utilisant l'ester de palmitate huileux comme support de libération à action prolongée lorsqu'il est injecté par voie intramusculaire.
La méthode sous-jacente d'administration de médicament est similaire à celle utilisée avec l'acide décanoïque pour administrer un médicament retard à action prolongée, en particulier des neuroleptiques tels que le décanoate d'halopéridol.

Effets sur la santé:
Selon l'Organisation mondiale de la santé, les preuves sont "convaincantes" que la consommation d'acide palmitique augmente le risque de développer une maladie cardiovasculaire, sur la base d'études indiquant que l'acide palmitique peut augmenter les niveaux de LDL dans le sang.
Le palmitate de rétinyle est une source de vitamine A ajoutée au lait faible en gras pour remplacer la teneur en vitamines perdue par l'élimination des matières grasses du lait.
Le palmitate est lié à la forme alcoolique de la vitamine A, le rétinol, pour rendre la vitamine A stable dans le lait.

Utilisations de l'acide palmitique :
L'acide palmitique a plusieurs utilisations.
Par exemple, l'acide palmitique peut être utilisé pour tester la dureté de l'eau et fait partie de l'agent de contraste ultrasonique intraveineux Levovist, qui est utilisé lors des ultrasons pour détecter certaines maladies.

L'acide palmitique peut favoriser une peau lisse, c'est pourquoi l'acide palmitique se trouve dans de nombreux savons.
De plus, la cire d'abeille, un ingrédient populaire, que l'on trouve souvent dans les articles de soins personnels, contient également de l'acide palmitique.
Sur le plan cosmétique, l'acide palmitique peut être trouvé dans le maquillage utilisé pour masquer les imperfections telles que les boutons et les points noirs.

Une autre utilisation courante de l'acide palmitique concerne les produits de nettoyage, généralement des agents tensioactifs, tels que les détergents.
L'acide palmitique est également utilisé dans la fabrication de palmitates métalliques, d'additifs de qualité alimentaire et d'huiles lubrifiantes.

L'acide palmitique se trouve sous forme d'ester de glycérol dans les huiles et les graisses.
L'acide palmitique est produit à partir d'huile de palme, de cire du Japon ou de suif végétal chinois.

L'acide palmitique est un acide gras naturel très courant.
L'acide palmitique est utilisé pour fabriquer des palmitates et des esters métalliques.
L'acide palmitique est utilisé dans les savons et les cosmétiques ; dans les huiles lubrifiantes ; pour l'imperméabilisation; dans les additifs de qualité alimentaire ; comme huile non siccative (revêtement de surface).

L'acide palmitique est utilisé dans la fabrication de palmitates métalliques, de savons, d'huiles lubrifiantes, d'imperméabilisants, d'additifs de qualité alimentaire.

Il s'agit d'un métabolite produit de manière endogène présent dans le corps humain.
L'acide palmitique est utilisé dans les réactions métaboliques, les réactions cataboliques ou la production de déchets.

Utilisations industrielles :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agent antigel
Émulsifiant
Agents de finition
Carburant
Intermédiaire
Intermédiaires
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Agent lubrifiant
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Opacifère
Promoteur de polymérisation
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Agent stabilisant
Agents de surface
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Modificateurs de viscosité

Utilisations grand public :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Émulsifiant
Durcisseur
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Agent lubrifiant
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Opacifère
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Ajusteurs de viscosité

Procédés industriels à risque d'exposition :
Peinture (Pigments, Liants et Biocides)

Sources alimentaires d'acide palmitique :
L'acide palmitique est produit par un large éventail d'autres plantes et organismes, généralement à de faibles niveaux.
L'acide palmitique est présent dans le beurre, le fromage, le lait et la viande, ainsi que dans le beurre de cacao, l'huile d'olive, l'huile de soja et l'huile de tournesol.

Les karukas contiennent 44,90 % d'acide palmitique.
L'ester cétylique de l'acide palmitique (palmitate de cétyle) est présent dans le spermaceti.

Structure et propriétés de l'acide palmitique :
L'acide palmitique est un acide gras saturé (pas de double liaison donc en abrégé 16:0) membre du sous-groupe appelé acides gras à longue chaîne (LCFA), de 14 à 18 atomes de carbone.

L'acide palmitique est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras chez l'homme et l'acide gras à partir duquel des acides gras plus longs peuvent être produits.

L'acide palmitique a été découvert par Edmond Frémy en 1840, dans l'huile de palme saponifiée.
Cela reste la principale voie industrielle de production d'acide palmitique, les triglycérides (graisses) de l'huile de palme étant hydrolysés par de l'eau à haute température (au-dessus de 200 ° C ou 390 ° F) et le mélange résultant distillé de manière fractionnée pour donner le produit pur.

En conséquence, l'acide palmitique est un composant majeur du corps des animaux.
Chez l'homme, une analyse a révélé que l'acide palmitique représentait 21 à 30% (molaire) de la graisse de dépôt humaine, et l'acide palmitique est un composant lipidique majeur, mais très variable, du lait maternel humain.
Le palmitate réagit négativement sur l'acétyl-CoA carboxylase (ACC), qui est responsable de la conversion de l'acétyl-CoA en malonyl-CoA, qui à son tour est utilisé pour s'ajouter à la chaîne acyle en croissance, empêchant ainsi la génération de palmitate supplémentaire

L'une des principales fonctions des sels alcalins d'acide palmitique est qu'ils agissent comme émulsifiants et tensioactifs, permettant aux molécules hydrophobes à base d'huile d'interagir avec l'eau là où elles se repousseraient normalement.
Cela fonctionne par l'extrémité acide gras du sel interagissant avec l'huile tandis que l'extrémité sel interagit avec l'eau créant un adaptateur entre l'huile et l'eau.

Dans certains produits, cela augmente la stabilité du produit car l'huile et l'eau se sépareraient naturellement sans acide palmitique.
Dans les savons et les huiles nettoyantes, l'extrémité grasse saisit le maquillage résistant à l'huile et à l'eau sur votre peau tandis que l'extrémité salée laisse ensuite l'eau tout laver.

Occurrence et production d'acide palmitique :
L'acide palmitique a été découvert par Edmond Frémy en 1840, dans l'huile de palme saponifiée.
Cela reste la principale voie industrielle de production d'acide palmitique, les triglycérides (graisses) de l'huile de palme étant hydrolysés par de l'eau à haute température et le mélange résultant distillé de manière fractionnée.

Biochimie de l'acide palmitique :
L'acide palmitique est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras et est le précurseur des acides gras plus longs.
En conséquence, l'acide palmitique est un composant majeur du corps des animaux.

Chez l'homme, une analyse a révélé que l'acide palmitique représentait 21 à 30% (molaire) de la graisse de dépôt humaine, et l'acide palmitique est un composant lipidique majeur, mais très variable, du lait maternel humain.
Le palmitate réagit négativement sur l'acétyl-CoA carboxylase (ACC), qui est responsable de la conversion de l'acétyl-CoA en malonyl-CoA, qui à son tour est utilisé pour s'ajouter à la chaîne acyle en croissance, empêchant ainsi la génération de palmitate supplémentaire.

Certaines protéines sont modifiées par l'ajout d'un groupe palmitoyle dans un processus connu sous le nom de palmitoylation.
La palmitoylation est importante pour la localisation de nombreuses protéines membranaires.

Recherche de l'acide palmitique :
L'acide palmitique est bien accepté dans la communauté médicale que l'acide palmitique provenant de sources alimentaires augmente les lipoprotéines de basse densité (LDL) et le cholestérol total.
L'Organisation mondiale de la santé a déclaré qu'il existe des preuves convaincantes que l'acide palmitique augmente le risque de maladie cardiovasculaire.

Une revue de 2021 a indiqué que le remplacement de l'acide palmitique alimentaire et d'autres acides gras saturés par des acides gras insaturés, tels que l'acide oléique, pourrait réduire plusieurs biomarqueurs de maladies cardiovasculaires et métaboliques.

Pharmacologie et biochimie de l'acide palmitique :

Pharmacodynamie :
L'acide palmitique est le premier acide gras produit lors de la lipogenèse (synthèse des acides gras) et à partir duquel des acides gras plus longs peuvent être produits.
Le palmitate réagit négativement sur l'acétyl-CoA carboxylase (ACC) qui est responsable de la conversion de l'acétyl-ACP en malonyl-ACP sur la chaîne acyle en croissance, empêchant ainsi la génération de palmitate supplémentaire

Classification pharmacologique MeSH de l'acide palmitique :

Inhibiteurs enzymatiques :
Composés ou agents qui se combinent avec une enzyme de manière à empêcher la combinaison normale substrat-enzyme et la réaction catalytique.

Bionécessité :
L'acide palmitique est nécessaire à la biosynthèse de la lécithine pulmonaire, qui est liée à la maturation fœtale.
Le radiochromatogramme a montré une forte incorporation de palmitate dans la lécithine par le poumon fœtal.
La teneur en huile de palme des repas nigérians peut être en partie liée à une faible incidence de détresse respiratoire.

L'acide palmitique est un acide gras saturé présent dans l'alimentation et synthétisé de manière endogène.
Bien que souvent considéré comme ayant des effets néfastes sur les maladies chroniques chez l'adulte, l'acide palmitique est un composant essentiel des lipides membranaires, sécrétoires et de transport, avec des rôles cruciaux dans la palmitoylation des protéines et les molécules signal.

À la naissance, le nourrisson à terme est constitué de 13 à 15 % de graisse corporelle, avec 45 à 50 % d'acide palmitique, dont une grande partie provient de la synthèse endogène chez le fœtus.
Après la naissance, le nourrisson accumule du tissu adipeux à des taux élevés, atteignant 25 % du poids corporel sous forme de graisse à l'âge de 4 à 5 mois.

Pendant cette période, le lait maternel fournit 10% d'énergie alimentaire sous forme d'acide palmitique, mais dans des triglycérides inhabituels avec de l'acide palmitique sur le carbone central du glycérol.
Cet article passe en revue la synthèse et l'oxydation de l'acide palmitique et les raisons possibles pour lesquelles le nourrisson est doté de grandes quantités de graisse et d'acide palmitique.

Les déviations marquées dans les tissus avec déplacement de l'acide palmitique qui peuvent survenir chez les nourrissons nourris avec des formules à base d'huile végétale sont introduites.
En supposant que la synthèse des acides gras fœtaux et l'apport inhabituel d'acide palmitique dans le lait maternel ont évolué pour offrir un avantage de survie au nouveau-né, l'acide palmitique est opportun pour se demander si l'acide palmitique est un composant essentiel des lipides tissulaires, car la carence et l'excès sont préjudiciables.

Absorption, distribution et excrétion de l'acide palmitique :
Le palmitate marqué au (14)C ajouté était plus significativement incorporé dans les fractions lipidiques des fibres musculaires des singes fœtaux et nouveau-nés que celles des adultes.

Plus de palmitate marqué au (14)C a été incorporé dans les lipides par le tissu adipeux des rats génétiquement obèses que par les témoins.
La radioactivité a été localisée dans le cœur, le foie, les poumons, la rate, les reins, les muscles, les intestins, les surrénales, le sang et la lymphe, ainsi que les tissus adipeux, muqueux et dentaires après administration d'acides oléique, palmitique ou stéarique radioactifs.

Les acides gras provenant des réserves du tissu adipeux sont soit liés à l'albumine sérique, soit restent non estérifiés dans le sang.

Informations sur le métabolite humain de l'acide palmitique :

Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Vessie
Épiderme
Fibroblastes
Rein
Placenta
Plaquette
Prostate
Muscle squelettique

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
Réticulum endoplasmique
Extracellulaire
Membrane
Peroxysome

Informations générales sur la fabrication de l'acide palmitique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Construction
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Fabrication de machines
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes pétrolières
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de produits en caoutchouc
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Commerce de gros et de détail

Manipulation et stockage de l'acide palmitique :

Stockage sécurisé :
A l'écart des bases, des oxydants et des réducteurs.

Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Classe de stockage (TRGS 510) : Solides non combustibles

Mesures de libération accidentelle d'acide palmitique :

Élimination des déversements :
Balayer la substance déversée dans des conteneurs couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.

Méthodes de nettoyage de l'acide palmitique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Éviter la formation de poussière.
Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale spéciale n'est requise.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Méthodes d'élimination de l'acide palmitique :
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par l'acide palmitique ou renvoyez-la au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
Impact de l'acide palmitique sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans l'air, le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale; et la conformité aux réglementations environnementales et de santé publique.
Si l'acide palmitique est possible ou raisonnable, utilisez un produit chimique alternatif avec moins de propension inhérente aux dommages/blessures/toxicité au travail ou à la contamination de l'environnement.

Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.

Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

Mesures préventives de l'acide palmitique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Éviter la formation de poussière.
Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utiliser la technique de retrait des gants appropriée (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.

Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Le traitement ultérieur des matériaux solides peut entraîner la formation de poussières combustibles.
Le potentiel de formation de poussières combustibles doit être pris en considération avant qu'un traitement supplémentaire ne se produise.

Prévoyez une ventilation par aspiration appropriée aux endroits où la poussière se forme.
Une ventilation par aspiration locale doit être appliquée partout où il y a une incidence d'émissions ponctuelles ou de dispersion de contaminants réglementés dans la zone de travail.

Le contrôle de la ventilation du contaminant au plus près du point de génération de l'acide palmitique est à la fois la méthode la plus économique et la plus sûre pour minimiser l'exposition du personnel aux contaminants en suspension dans l'air.
S'assurer que la ventilation locale éloigne le contaminant du travailleur.

La littérature scientifique sur l'utilisation de lentilles de contact par les travailleurs de l'industrie est incohérente.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de l'acide palmitique, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.
Cependant, il peut y avoir des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.

Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, l'équipement de protection oculaire habituel doit être porté même lorsque des lentilles de contact sont en place.

Identifiants de l'acide palmitique :
Numéro CAS : 57-10-3
ChEMBL : ChEMBL82293
ChemSpider : 960
InfoCard ECHA : 100.000.284
IUPHAR/BPS : 1055
PubChem CID : 985
UNII : 2V16EO95H1
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021602
InChI:MINChI=1S/C16H32O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16(17)18/h2-15H2,1H3, (H,17,18)
Clé : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C16H32O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16(17)18/h2-15H2,1H3,(H ,17,18)
Clé : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYAJ
SOURIRES : CCCCCCCCCCCCCC(=O)O

Synonyme(s) : Acide 1-pentadécanecarboxylique, C16:0, Acide cétylique, Acide hexadécanoïque, NSC 5030, PamOH
Formule linéaire : CH3(CH2)14COOH
Numéro CAS : 57-10-3
Poids moléculaire : 256,42
Belstein : 607489
Numéro CE : 200-312-9
Numéro MDL : MFCD00002747
ID de la substance PubChem : 24898107
NACRES : NA.25

Numéro CAS : 57-10-3
Numéro CE : 200-312-9
Formule de Hill : C₁₆H₃₂O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₁₄COOH
Masse molaire : 256,43 g/mol
Code SH : 2915 70 40

Propriétés de l'acide palmitique :
Formule chimique : C16H32O2
Masse molaire : 256,430 g/mol
Aspect : Cristaux blancs
Densité : 0,852 g/cm3 (25 °C)
0,8527 g/cm3 (62 °C)[3]
Point de fusion : 62,9 ° C (145,2 ° F; 336,0 K)
Point d'ébullition : 351–352 ° C (664–666 ° F; 624–625 K)
271,5 ° C (520,7 ° F; 544,6 K), 100 mmHg
215 ° C (419 ° F; 488 K), 15 mmHg
Solubilité dans l'eau : 4,6 mg/L (0 °C)
7,2 mg/L (20 °C)
8,3 mg/L (30 °C)
10 mg/L (45 °C)
12 mg/L (60 °C)
Solubilité : Soluble dans l'acétate d'amyle, l'alcool, CCl4, C6H6
Très soluble dans CHCl3
Solubilité dans l'éthanol : 2 g/100 mL (0 °C)
2,8 g/100 mL (10 °C)
9,2 g/100 mL (20 °C)
31,9 g/100 mL (40 °C)
Solubilité dans l'acétate de méthyle : 7,81 g/100 g
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 10,7 g/100 g
Pression de vapeur : 0,051 mPa (25 °C)
1,08 kPa (200 °C)
28,06 kPa (300 °C)
Acidité (pKa) : 4,75
Susceptibilité magnétique (χ) : −198,6·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,43 (70 °C)
Viscosité : 7,8 cP (70 °C)

Point d'ébullition : 271,4 °C (133 hPa)
Densité : 0,852 g/cm3
Point d'éclair : 113 °C
Point de fusion : 60 - 65 °C
Pression de vapeur : 13 hPa (210 °C)
Densité apparente : 415 kg/m3

Pression de vapeur : 10 mmHg ( 210 °C)
Niveau de qualité : 200
Dosage : ≥ 99 %
Forme : poudre
pb : 271,5 °C/100 mmHg (lit.)
pf : 61-62,5 °C (lit.)
Densité : 0,852 g/mL à 25 °C (lit.)
Groupe fonctionnel : acide carboxylique
Expédié en : ambiant
Température de stockage : température ambiante
Chaîne SMILES : CCCCCCCCCCCCCCC(O)=O
InChI : 1S/C16H32O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16(17)18/h2-15H2,1H3,(H ,17,18)
Clé InChI : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 256,42
XLogP3 : 6,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 14
Masse exacte : 256.240230259
Masse monoisotopique : 256,240230259
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 18
Complexité : 178
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide palmitique :
Dosage (GC, surface %) : ≥ 98,0 % (a/a)
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 62 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 64 °C
Identité (IR) : test réussi

Thermochimie de l'acide palmitique :
Capacité calorifique (C) : 463,36 J/(mol·K)
Entropie molaire standard (S⦵298) : 452,37 J/(mol·K)
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : −892 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH⦵298) : 10030,6 kJ/mol

Noms de l'acide palmitique :

Noms CAS :
Acide hexadécanoïque

Noms IUPAC :
Acide hexadécanoïque
acide hexadécanoïque
L'ACIDE PALMITIQUE
L'acide palmitique

Appellations commerciales:
CRÉMÉRAC
KORTACIDE 1698/1695/1690
MASQUE 1680
MASQUE 1698
PALMAC 80-16, Acide Palmitique 80% Min.
PALMAC 95-16, Acide Palmitique 95% Min.
PALMAC 98-16, Acide Palmitique 98% Min.
Palmate 1698
PALMERA A8016
PALMERA A9216
PALMERA A9516
PALMERA A9816
L'acide palmitique
RADIACIDE 0656
RADIACIDE 0657
RADIACIDE 0658
Tefacide Palmitique 92
Tefacide Palmitique 98

Noms IUPAC préférés :
Acide hexadécanoïque
C16:0 (numéros lipidiques)

Autres noms:
Acide hexadécanoïque
Acide n-hexadécoïque
L'acide palmitique
Acide pentadécanecarboxylique
Acide 1-pentadécanecarboxylique
Acide cétylique
Émersol 140
Émersol 143
Acide hexadécylique
Hydrofol
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Industrie 4516
Glycon P-45
Prifac 2960
NSC 5030
Acide palmitique
Kortacide 1695
60605-23-4
116860-99-2
212625-86-0
Acide hexadécanoïque (acide palmitique)
Acide hexadécanoïque (palmitique)
Acide palmitique (acide hexadécanoïque)

Synonymes d'acide palmitique :
l'acide palmitique
Acide hexadécanoïque
57-10-3
Acide cétylique
palmitate
Acide n-hexadécanoïque
Acide hexadécylique
Hydrofol
Acide n-hexadécoïque
Acide 1-pentadécanecarboxylique
Acide palmitique
Acide pentadécanecarboxylique
hexadécanoate
acide hexaectylique
Acide 1-hexyldécanoïque
acide hexadécoïque
Industrie 4516
Émersol 140
Émersol 143
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Palmitinsaure
Acide palmitique pur
FEMA n° 2832
Acide palmitique 95%
Kortacide 1698
Loxiol EP 278
Acide palmitique (naturel)
Acide hydrofolique 1690
Prifac 2960
Pristérène 4934
Édenor C16
Lunac P 95KC
C16:0
Lunac P 95
Lunac P 98
Acide cétylique
HSDB 5001
AI3-01594
NSC 5030
Pristérène-4934
Acide palmitique (NF)
Glycon P-45
CHEBI:15756
NSC5030
Prifac-2960
NSC-5030
Acide hexadécanoïque (9CI)
MFCD00002747
Acide palmitique (7CI,8CI)
CHEMBL82293
CH3-[CH2]14-COOH
IMEX C 1498
2V16EO95H1
n-hexadecoat
LMFA01010001
PA 900
67701-02-4
FA 16:0
FA 1695
1-hexyldécanoate
NCGC00164358-01
pentadécanecarboxylate
Acide hexadécanoïque 10 microg/mL dans l'acétonitrile
C16H32O2
PLM
acide palmique
Hexadécanoate (n-C16:0)
CAS-57-10-3
CCRIS 5443
SR-01000944716
EINECS 200-312-9
Acide palmitique [USAN:NF]
BRN 0607489
palmitoate
Hexadecoate
Palmitate
l'acide palmitique
acide palmitique
Acide hexadécanoique
Acide éthalique
UNII-2V16EO95H1
Acide hexadécanoïque Acide palmitique
2hmb
2hnx
Acide palmitique_jeyam
Acide palmitique, FCC
Kortacide 1695
Acide palmitique_RaGuSa
Univol U332
Prifrac 2960
Anion acide hexadécanoïque
3v2q
Acide palmitique, >=99%
bmse000590
ID d'épitope : 141181
CE 200-312-9
ACIDE CÉTYLIQUE [VANDF]
ACIDE PALMITIQUE [II]
ACIDE PALMITIQUE [MI]
SCHEMBL6177
ACIDE PALMITIQUE [DSC]
ACIDE PALMITIQUE [FCC]
ACIDE PALMITIQUE [FHFI]
ACIDE PALMITIQUE [HSDB]
ACIDE PALMITIQUE [INCI]
ACIDE PALMITIQUE [USAN]
4-02-00-01157 (Référence du manuel Beilstein)
GRAISSE
WLN : QV15
P5585_SIGMA
ACIDE PALMITIQUE [VANDF]
ACIDE PALMITIQUE [MART.]
GTPL1055
QSPL 166
ACIDE PALMITIQUE [USP-RS]
ACIDE PALMITIQUE [OMS-DD]
Acide (1(1)(3)C)hexadécanoïque
DTXSID2021602
1b56
HMS3649N08
Acide palmitique, étalon analytique
Acide palmitique, BioXtra, >=99%
Acide palmitique, Grade II, ~95%
HY-N0830
Acide palmitique, naturel, 98%, FG
ZINC6072466
Tox21_112105
Tox21_201671
Tox21_302966
AC9381
BBL011563
BDBM50152850
ACIDE PALMITIQUE [MONOGRAPHIE EP]
s3794
STL146733
EDÉNOR C 16-98-100
Acide palmitique, >=95%, FCC, FG
AKOS005720983
Tox21_112105_1
GCC-267027
CR-0047
DB03796
Acide palmitique, pour la synthèse, 98,0 %
SURFAXINE COMPOSANT ACIDE PALMITIQUE
NCGC00164358-02
NCGC00164358-03
NCGC00256424-01
NCGC00259220-01
BP-27917
COMPOSANT LUCINACTANT ACIDE PALMITIQUE
Acide palmitique, purum, >=98.0% (GC)
SY006518
CS-0009861
FT-0626965
FT-0772579
P0002
P1145
Acide palmitique, SAJ premier grade, >=95.0%
EN300-19603
A14813
C00249
D05341
Acide palmitique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Acide palmitique, >= 98 % à base d'acide palmitique (GC)
A831313
ACIDE HEXADECANOIQUE-13C16 (SOURCE ALGALE) (
Q209727
SR-01000944716-1
SR-01000944716-2
BA71C79B-C9B1-451A-A5BE-B480B5CC7D0C
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE LA SPIRULINE) [DSC]
F0001-1488
Z104474418
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide palmitique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide palmitique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide palmitique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide palmitique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Palmitate de sodium, sel de sodium de l'acide palmitique, hexadécanoate de sodium, pentadécanecarboxylate de sodium, HSDB 759
ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE)
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé à chaîne longue, à chaîne droite, à seize carbones.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé à longue chaîne avec un squelette de 16 carbones.


Numéro CAS : 57-10-3
Numéro CE : 200-312-9
Formule chimique : C16H32O2


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé à chaîne longue, à chaîne droite, à seize carbones.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) joue le rôle d'inhibiteur de l'EC 1.1.1.189 (prostaglandine-E2 9-réductase), de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras à longue chaîne et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide conjugué d'un hexadécanoate.
Un acide gras saturé courant, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), se trouve dans les graisses et les cires, notamment l'huile d'olive, l'huile de palme et les lipides corporels.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé à longue chaîne avec un squelette de 16 carbones.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) se trouve naturellement dans l'huile de palme et l'huile de palmiste, ainsi que dans le beurre, le fromage, le lait et la viande.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux et les plantes, un acide gras saturé présent dans les graisses et les cires, notamment l'huile d'olive, l'huile de palme et les lipides corporels.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) se présente sous forme d'esters (glycérides) dans les huiles et graisses d'origine végétale et animale et est généralement obtenu à partir de l'huile de palme, largement distribuée dans les plantes.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé dans la détermination de la dureté de l'eau et est un ingrédient actif de *Levovist*TM, utilisé dans l'amélioration de l'écho dans l'imagerie échographique Doppler en mode B et comme produit de contraste ultrasonore.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras avec une chaîne de 16 carbones.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'acide gras saturé le plus couramment trouvé chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.
La formule chimique de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est CH3(CH2)14COOH, et son C:D (le nombre total d'atomes de carbone par rapport au nombre de doubles liaisons carbone-carbone) est de 16:0.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant majeur de l'huile du fruit du palmier à huile (huile de palme), représentant jusqu'à 44 % du total des graisses.
Les viandes, fromages, beurre et autres produits laitiers contiennent également de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), représentant 50 à 60 % des graisses totales.
Les palmitates sont les sels et esters de l'acide palmitique.


L'anion palmitate est la forme observée de l'acide palmitique à pH physiologique (7,4).
Les principales sources de C16:0 sont l’huile de palme, l’huile de palmiste, l’huile de coco et les matières grasses du lait.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.


Comme son nom l’indique, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant majeur de l’huile du fruit du palmier à huile (huile de palme).
Les glucides en excès dans le corps sont convertis en acide palmitique (acide hexadécanoïque).
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras et est le précurseur des acides gras plus longs.


En conséquence, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant majeur de l’organisme des animaux.
Chez l'homme, une analyse a révélé que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) représente 21 à 30 % (molaire) de la graisse de réserve humaine, et qu'il s'agit d'un composant lipidique majeur, mais très variable, du lait maternel humain.


À cette fin, l'huile de palme, extraite du palmier (espèce Elaeis guineensis), est traitée avec de l'hydroxyde de sodium (sous forme de soude caustique ou de lessive), qui provoque l'hydrolyse des groupes ester, produisant du glycérol et du palmitate de sodium.
Les sels d'aluminium de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) et de l'acide naphténique ont été combinés pendant la Seconde Guerre mondiale pour produire du napalm.


Le mot « napalm » est dérivé des mots acide naphténique et acide palmitique (acide hexadécanoïque).
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est également utilisé dans la détermination de la dureté de l'eau et est un tensioactif du Levovist, un agent de contraste ultrasonique intraveineux.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé à longue chaîne (LCFA), terme désignant les acides gras contenant 13 à 21 carbones.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) contient 16 carbones.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) se trouve dans la plupart des graisses et des huiles, comme l'huile de soja.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut également être trouvé naturellement dans les plantes et les animaux et créé en laboratoire.
De plus, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut être trouvé dans des aliments tels que l'huile de palme, le beurre, la viande, le lait et le fromage.
L'huile de soja est couramment présente dans l'alimentation humaine et a également de nombreuses autres applications.


Une partie de l’huile de soja est constituée d’acide palmitique (acide hexadécanoïque).
Beaucoup pensent que réduire l’acide palmitique dans l’huile de soja réduirait la teneur en acides gras de l’huile et augmenterait la qualité de l’huile, la rendant ainsi meilleure à manger pour les humains.


La structure de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) contient un squelette de 16 carbones.
La formule moléculaire de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) contient C16H32O2, soit 16 carbones, 32 hydrogènes et 2 oxygènes.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a un poids moléculaire de 256,42.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut se présenter sous forme de poudre sèche, de liquide ou d'un autre matériau solide.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est souvent incolore avec des écailles cristallines blanches.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a une légère odeur et un goût distinctifs, mais est par ailleurs inodore.


Lorsqu’il est chauffé et pourri, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) dégage une fumée âcre.
En tant que premier acide gras produit lors de la synthèse initiale des acides gras, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un élément principal du corps d'un animal.
De plus, chez l’homme, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) représente 21 à 30 % de la graisse de dépôt humaine.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut être trouvé dans le sang, le liquide céphalo-rachidien (liquide du rachis lombaire), les selles, la salive, la sueur et l'urine, ainsi que dans les tissus, notamment le tissu adipeux, également appelé graisse corporelle, la vessie, la peau et certaines cellules appelées fibroblastes. , les reins, le placenta, les plaquettes, la prostate et les muscles squelettiques.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque), également connu sous le nom de palmitate ou C16, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.


Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau et relativement neutre.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.


Comme son nom l’indique, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant majeur de l’huile du fruit du palmier à huile (huile de palme).
Chez les humains et les autres mammifères, les glucides en excès dans le corps sont convertis en acide palmitique (acide hexadécanoïque).
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras et est le précurseur des acides gras plus longs.


En conséquence, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant lipidique majeur chez les animaux.
Chez l'homme, une analyse a révélé que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) représente 21 à 30 % (molaire) de la graisse de réserve humaine (PMID : 13756126), et qu'il s'agit d'un composant lipidique majeur, mais très variable, du lait maternel humain (PMID). : 352132).


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les baies d'argousier, l'avocat, les caramboles, les palmiers babassu et l'acérola.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.


Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est disponible sous forme liquide ou solide (perles ou flocons).
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a une légère odeur et un aspect blanc ou pâle, et il peut durer jusqu'à deux ans lorsqu'il est stocké conformément aux instructions de la fiche signalétique du produit (un an sous sa forme liquide).


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque), également connu sous le nom de C16 ou hexadécanoate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras naturel présent dans les lipides animaux et végétaux.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un solide blanc brillant et un composant majeur de l'huile dérivée des palmistes.
Cet acide gras saturé, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), est naturellement présent dans les graisses de nombreux animaux, plantes et micro-organismes ; et peut également être trouvé dans le beurre, le fromage, le lait, la viande, l'huile de tournesol et l'huile de soja.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est le premier acide gras produit lors de la lipogenèse (synthèse des acides gras) et à partir duquel des acides gras plus longs peuvent être produits.


Le palmitate se nourrit négativement de l'acétyl-CoA carboxylase (ACC) qui est responsable de la conversion de l'acétyl-ACP en malonyl-ACP sur la chaîne acyle en croissance, empêchant ainsi la génération ultérieure de palmitate.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé qui cible les protéines vers les membranes cellulaires.


Il a été rapporté que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), un acide gras saturé à 16 carbones, cible les protéines des membranes cellulaires.
Il a été démontré que l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) favorise l’accumulation de triglycérides et affecte également la viabilité cellulaire.
L'accumulation de triglycérides dans les hépatocytes d'oie montre la capacité d'induire l'apoptose.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé utilisé dans les soins capillaires, les cosmétiques, les savons, la peinture, le caoutchouc, l'alimentation, les produits pharmaceutiques, l'alimentation animale et les textiles.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux et les plantes, un acide gras saturé présent dans les graisses et les cires, notamment l'huile d'olive, l'huile de palme et les lipides corporels.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'un des acides gras saturés à 16 carbones les plus courants trouvés chez les animaux et les plantes.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est présent sous forme d'ester de glycéryle dans de nombreuses huiles et graisses.
Il a été rapporté que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) cible les protéines des membranes cellulaires.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque), également connu sous le nom de palmitate ou C16, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau et relativement neutre.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est l'un des acides gras saturés les plus courants chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.
Comme son nom l’indique, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant majeur de l’huile du fruit du palmier à huile (huile de palme).
Chez les humains et les autres mammifères, les glucides en excès dans le corps sont convertis en acide palmitique.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras et est le précurseur des acides gras plus longs.
En conséquence, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant lipidique majeur chez les animaux.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les baies d'argousier, l'avocat, les caramboles, les palmiers babassu et l'acérola.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
Utilisations cosmétiques de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) : conditionneur cutané - émollient et tensioactif - émulsifiant.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque), comme son nom l'indique, est un acide gras présent dans l'huile de palme.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut également provenir de nombreuses autres sources végétales et végétales. En fait, il s'agit de l'acide gras naturel le plus répandu dans le monde.


En raison de cette omniprésence, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) a un large éventail d’utilisations dans la fabrication et dans d’autres applications.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est peu coûteux et facile à produire, ce qui en fait un excellent choix pour de nombreuses applications industrielles.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé dans la production de savons, de détergents et de cosmétiques comme émulsifiant.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est également un agent texturant pour les aliments, une couverture cireuse pour les fruits et légumes et une source de tensioactifs et d'esters anioniques et non ioniques.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut être raffiné ou combiné avec d'autres agents chimiques pour produire du palmitate d'isopropyle, de l'alcool cétylique et d'autres additifs.


Utilisations de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) dans les soins personnels : émulsifiant pour les crèmes et lotions pour le visage, souvent utilisé dans les formulations de crème à raser.
Utilisations de cires à base d'acide palmitique (acide hexadécanoïque) : formulations de cire de fruits.
Utilisations de tensioactifs et d'esters de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) : tensioactifs anioniques et non ioniques.


Utilisations alimentaires et boissons de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) : matière première pour émulsifiants.
Utilisations de savons et détergents de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) : Intermédiaire.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est couramment utilisé dans les produits de soins personnels et les cosmétiques.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé pour produire des savons, des cosmétiques et des agents de démoulage industriels.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut favoriser une peau lisse, c'est pourquoi on le trouve dans de nombreux savons.
De plus, la cire d’abeille, un ingrédient populaire que l’on trouve souvent dans les articles de soins personnels, contient également de l’acide palmitique (acide hexadécanoïque).


Sur le plan cosmétique, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) se retrouve dans le maquillage utilisé pour masquer les imperfections telles que les boutons et les points noirs.
Une autre utilisation courante de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) concerne les produits de nettoyage, généralement des agents tensioactifs, tels que les détergents.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est également utilisé dans la fabrication de palmitates métalliques, d'additifs de qualité alimentaire et d'huiles lubrifiantes.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a plusieurs utilisations.
Par exemple, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut être utilisé pour tester la dureté de l'eau et fait partie de l'agent de contraste ultrasonique intraveineux Levovist, qui est utilisé lors des ultrasons pour détecter certaines maladies.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé pour produire des savons, des cosmétiques et des agents de démoulage industriels.
Ces applications utilisent du palmitate de sodium, couramment obtenu par saponification de l'huile de palme.
À cette fin, les triglycérides de l'huile de palme, extraits des palmiers (espèce Elaeis guineensis), sont traités avec de l'hydroxyde de sodium (sous forme de soude caustique ou de lessive), qui provoque l'hydrolyse des groupes ester, produisant du glycérol et du palmitate de sodium.


Les sels d'aluminium de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) et de l'acide naphténique ont été combinés pendant la Seconde Guerre mondiale pour produire du napalm.
Le mot «napalm» est dérivé du mot acide naphténique et acide palmitique (acide hexadécanoïque).
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est également utilisé dans la détermination de la dureté de l'eau et est un tensioactif du Levovist, un agent de contraste ultrasonique intraveineux.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut être utilisé dans la production de savons et d'autres produits de soins personnels.
Ses propriétés tensioactives en font un nettoyant efficace, tandis que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a également des applications émollientes dans les soins de la peau, aidant à adoucir la peau et à retenir l'humidité.


Cet acide gras de haute pureté, l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), est idéal comme étalon et pour les études biologiques.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est considéré comme l'acide gras saturé le plus abondant dans la nature, comprenant 20 à 30 % des lipides dans de nombreux tissus animaux.
Il a été démontré que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) entraîne une activité réduite de l'insuline en raison de sa médiation dans l'activation de la PKC dans le système nerveux central.


Au cours du métabolisme de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), il est converti en acide omégahydroxy hexadécanoïque, puis en acide dicarboxylique hexadécanedioc.
Il a été constaté que les acides gras à longue chaîne inhibent l'activité de liaison à l'ADN double brin du domaine de liaison à l'ADN de p53, ce qui suggère que les acides gras de la membrane cellulaire pourraient réguler l'activité de p53 pour la division cellulaire, le point de contrôle du cycle cellulaire et la suppression des tumeurs.


Les acides gras saturés, tels que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), induisent l'apoptose des cellules bêta, ce qui peut conduire au développement du diabète.
Les acides gras à longue chaîne acylés aux sphingolipides sont essentiels dans de nombreuses fonctions biologiques et des quantités substantielles se révèlent être liées par un amide à la sphinganine, base sphingoïde à longue chaîne, formant un céramide, qui constitue le squelette lipidique de la sphingomyéline et d'autres sphingolipides.


Les acides gras à longue chaîne peuvent souvent être trouvés dans des liaisons estérifiées avec le cholestérol, les gangliosides, les galactocérébrosides, la sphingomyéline et la phosphatidylcholine.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un corps gras utilisé comme additif alimentaire et émollient ou tensioactif dans les cosmétiques.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque), également connu sous le nom d'acide palmique, est un acide gras présent dans les plantes, les animaux et les micro-organismes et est principalement utilisé pour produire des cosmétiques, des savons et des agents de démoulage.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a été utilisé pour synthétiser le musc R1, l'acide 10-hydroxy-2-décylénique (acide reine), comme intermédiaire d'un nouveau médicament contre la résistance à la démence sénile - l'idébénone, et d'autres médicaments, etc.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a été utilisé comme inhibiteur des sécrétions sébacées dans les cosmétiques.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) peut également être utilisé dans l'industrie électrique.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) dans la nomenclature IUPAC est l'acide gras saturé le plus couramment trouvé chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé comme agent épaississant du napalm utilisé dans les actions militaires.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé pour produire des savons, des cosmétiques et des agents de démoulage industriels.
Ces applications utilisent du palmitate de sodium, couramment obtenu par saponification de l'huile de palme.


À cette fin, les triglycérides de l'huile de palme, extraits des palmiers (espèce Elaeis guineensis), sont traités avec de l'hydroxyde de sodium (sous forme de soude caustique ou de lessive), qui provoque l'hydrolyse des groupes ester, produisant du glycérol et du palmitate de sodium.
Les sels d'aluminium de l'acide palmitique et de l'acide naphténique ont été combinés pendant la Seconde Guerre mondiale pour produire du napalm.


Le mot «napalm» est dérivé du mot acide naphténique et acide palmitique.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est également utilisé dans la détermination de la dureté de l'eau et est un tensioactif du Levovist, un agent de contraste ultrasonique intraveineux.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé utilisé dans les soins capillaires, les cosmétiques, les savons, la peinture, le caoutchouc, l'alimentation, les produits pharmaceutiques, l'alimentation animale et les textiles.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé pour préparer du palmitate de sodium qui est un additif naturel dans les produits biologiques.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est impliqué dans la préparation de l'alcool cétylique utilisé dans la préparation de détergents et de cosmétiques.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé pour préparer du palmitate de sodium qui est un additif naturel dans les produits biologiques.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est impliqué dans la préparation de l'alcool cétylique utilisé dans la préparation de détergents et de cosmétiques.


L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un acide gras saturé présent dans de nombreuses graisses animales et végétales.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a été utilisé comme système modèle pour étudier les effets du sel sur l'activité enzymatique, en particulier chez le virus du sarcome murin.


Il a également été démontré que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) présente une cytotoxicité significative à de faibles concentrations en raison de sa capacité à inhiber la synthèse des protéines, ce qui peut être dû à l'activité du récepteur ou à la température de transition de phase.
Il a été démontré que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) possède des propriétés bioactives qui incluent des effets anti-inflammatoires et antioxydants, ainsi que la capacité de protéger contre les espèces réactives de l'oxygène et l'apoptose.



SOURCES BIOLOGIQUES D'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) se présente sous forme d'esters (glycérides) dans les huiles et graisses d'origine végétale et animale.
Acide palmitique (acide hexadécanoïque) généralement obtenu à partir de l'huile de palme.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est largement distribué dans les plantes.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est utilisé pour déterminer la dureté de l'eau.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
*Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
*Acide gras à longue chaîne
*Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est soluble dans l'alcool chaud, l'acétone, le benzène, l'éther éthylique, l'acétate d'amyle, l'alcool propylique et le chloroforme. L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est légèrement soluble dans l'alcool froid et l'éther de pétrole. Insoluble dans l'eau.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est le premier acide gras produit lors de la synthèse des acides gras et est le précurseur des acides gras plus longs.
En conséquence, l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) est un composant majeur de l’organisme des animaux.
Chez l'homme, une analyse a révélé que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) représente 21 à 30 % (molaire) de la graisse de réserve humaine, et qu'il s'agit d'un composant lipidique majeur, mais très variable, du lait maternel humain.

Le palmitate se nourrit négativement de l'acétyl-CoA carboxylase (ACC), qui est responsable de la conversion de l'acétyl-CoA en malonyl-CoA, qui à son tour est utilisée pour s'ajouter à la chaîne acyle en croissance, empêchant ainsi la génération ultérieure de palmitate.
Certaines protéines sont modifiées par l'ajout d'un groupe palmitoyle dans un processus appelé palmitoylation.
La palmitoylation est importante pour la localisation de nombreuses protéines membranaires.



OCCURRENCE ET PRODUCTION D'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) a été découvert par Edmond Frémy en 1840, dans l'huile de palme saponifiée.
Cela reste la principale voie industrielle de production, les triglycérides (graisses) de l'huile de palme étant hydrolysés par de l'eau à haute température et le mélange résultant étant distillé de manière fractionnée.



SOURCES ALIMENTAIRES D'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est produit par un large éventail d'autres plantes et organismes, généralement à de faibles niveaux.
L'acide palmitique (acide hexadécanoïque) est présent dans le beurre, le fromage, le lait et la viande, ainsi que dans le beurre de cacao, l'huile d'olive, l'huile de soja et l'huile de tournesol.
Les Karukas contiennent 44,90 % d'acide palmitique (acide hexadécanoïque).
L'ester cétylique de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque), le palmitate de cétyle, est présent dans le spermaceti.



MILITAIRE D'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
Les sels d'aluminium de l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) et de l'acide naphténique étaient les agents gélifiants utilisés avec des produits pétrochimiques volatils pendant la Seconde Guerre mondiale pour produire du napalm.
Le mot « napalm » est dérivé des mots acide naphténique et acide palmitique (acide hexadécanoïque).



RECHERCHE SUR L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
Il est bien admis dans la communauté médicale que l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) provenant de sources alimentaires augmente les lipoprotéines de basse densité (LDL) et le cholestérol total.
L'Organisation mondiale de la santé a déclaré qu'il existe des preuves convaincantes que l'acide palmitique (acide hexadécanoïque) augmente le risque de maladies cardiovasculaires.
Une étude de 2021 a indiqué que le remplacement de l’acide palmitique (acide hexadécanoïque) alimentaire et d’autres acides gras saturés par des acides gras insaturés, tels que l’acide oléique, pourrait réduire plusieurs biomarqueurs de maladies cardiovasculaires et métaboliques.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
Formule chimique : C16H32O2
Masse molaire : 256,430 g/mol
Aspect : Cristaux blancs
Densité : 0,852 g/cm3 (25 °C)
0,8527 g/cm3 (62 °C)
Point de fusion : 62,9 °C (145,2 °F ; 336,0 K)
Point d'ébullition : 351-352 °C (664-666 °F ; 624-625 K)
271,5 °C (520,7 °F ; 544,6 K), 100 mmHg
215 °C (419 °F; 488 K), 15 mmHg
Solubilité dans l'eau : 4,6 mg/L (0 °C)
7,2 mg/L (20 °C)
8,3 mg/L (30 °C)
10 mg/L (45 °C)
12 mg/L (60 °C)

Solubilité : Soluble dans l'acétate d'amyle, l'alcool, CCl4, C6H6
Très soluble dans CHCl3
Solubilité dans l'éthanol 2 g/100 mL (0 °C)
2,8 g/100 ml (10 °C)
9,2 g/100 ml (20 °C)
31,9 g/100 ml (40 °C)
Solubilité dans l'acétate de méthyle : 7,81 g/100 g
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 10,7 g/100 g
Pression de vapeur : 0,051 mPa (25 °C)
1,08 kPa (200 °C)
28,06 kPa (300 °C)
Acidité (pKa) : 4,75
Susceptibilité magnétique (χ) : −198,6•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,43 (70 °C)

Viscosité : 7,8 cP (70 °C)
Thermochimie
Capacité thermique (C) : 463,36 J/(mol•K)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 452,37 J/(mol•K)
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −892 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 10030,6 kJ/mol
Poids moléculaire : 256,42 g/mol
XLogP3 : 6,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 14
Masse exacte : 256,240230259 g/mol
Masse monoisotopique : 256,240230259 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 18
Frais formels : 0
Complexité : 178
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 60 - 65 °C

Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 271,5 °C à 133 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 113 °C
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité dynamique : 7,8 mPa.s à 70 °C
Solubilité dans l'eau : 0,00005 g/l à 20 °C
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 7,17

Pression de vapeur : 13 hPa à 210 °C
Densité : 0,852 g/cm3 à 62 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Densité apparente : 415 kg/m3
Tension superficielle : 28,2 mN/m à 70 °C
Formule chimique : C16H32O2
Poids moléculaire moyen : 256,4241
Poids moléculaire monoisotopique : 256,240230268
Nom IUPAC : acide hexadécanoïque

Nom traditionnel : acide palmitique
Numéro de registre CAS : 57-10-3
SOURIRES : CCCCCCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C16H32O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16(17)18/h2-15H2,1H3 ,(H,17,18)
Clé InChI : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion : 61,8 °C Non disponible
Point d'ébullition : Non disponible Non disponible
Solubilité dans l'eau : 4,0e-05 mg/mL Non disponible
LogP : 7,17
Point de fusion : 61-62,5 °C (lit.)
Point d'ébullition : 340,6 ± 5,0 °C à 760 mmHg
Point d'éclair : 154,1 ± 12,5 °C
Formule moléculaire : C16H32O2
Poids moléculaire : 256,424

Densité : 0,9 ± 0,1 g/cm3
Aspect : solide cristallin blanc à jaune pâle (est)
Dosage : 96,00 à 100,00
Teneur en eau : <0,20 %
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Oui
Point de fusion : 61,00 à 64,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 204,00 à 220,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point de congélation : 53,30 à 62,00 °C.
Valeur de saponification : 205,00 à 221,00
Matière insaponifiable : <1,50%
Pression de vapeur : 10,000000 mmHg à 210,00 °C.
Point d'éclair : 238,00 °F. TCC ( 114,44 °C. )
logP (dont) : 7,170

Soluble dans :alcool, chloroforme, éther
eau, 0,04 mg/L à 25 °C (exp)
Insoluble dans l'eau
Numéro CAS : 57-10-3
Numéro CE : 200-312-9
Formule de Hill : C₁₆H₃₂O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₁₄COOH
Masse molaire : 256,43 g/mol
Code SH : 2915 70 11
Point d'ébullition : 271,4 °C (133 hPa)
Densité : 0,852 g/cm3
Point d'éclair : 113 °C
Point de fusion : 60 - 65 °C
Pression de vapeur : 13 hPa (210 °C)

Densité apparente : 415 kg/m3
Solubilité dans l'eau : 0,00041 g/L
logP : 7,23
logP : 6,26
logS : -5,8
pKa (acide le plus fort) : 4,95
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 14
Réfractivité : 77,08 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 34,36 ų
Nombre de sonneries : 0

Biodisponibilité : Non
Règle de cinq : non
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non
Formule chimique : C16H32O2
Nom IUPAC : acide hexadécanoïque
Identifiant InChI : InChI=1S/C16H32O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16(17)18/h2-15H2,1H3 ,(H,17,18)
Clé InChI : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES isomères : CCCCCCCCCCCCCCCC(O)=O
Poids moléculaire moyen : 256,4241
Poids moléculaire monoisotopique : 256,240230268
Numéro CAS : 57-10-3
Poids moyen : 256,4241

Monoisotopique : 256.240230268
Clé InChI : IPCSVZSSVZVIGE-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C16H32O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12-13-14-15-16(17)18/h2-15H2,1H3, (H,17,18)
Nom IUPAC : acide hexadécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide palmitique
Formule chimique : C16H32O2
SOURIRES : [H]OC(=O)C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])( [H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C( [H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([ H])C([H])([H])C([H])([H])[H]
ΔcH°liquide : [-10028,60 ; -9977,20]kJ/mol
ΔcH°solide : -9977,60 ± 8,80 kJ/mol
ΔfG° : -181,90 kJ/mol
ΔfH°gaz : -730,00 ± 5,50 kJ/mol
ΔfH°liquide : -848,40 ± 2,20 kJ/mol
ΔfusH° : [52,55 ; 53,50]kJ/mol
ΔsubH° : 194,00 ± 11,00 kJ/mol
ΔvapH° : 74,64 kJ/mol
log10WS : -6,81
logPoct/wat : 5,552
McVol : 243,740 ml/mol

Pc : 1 468,41 ± 85,00 kPa
Ptriple : 8,27e-06 ± 4,00e-06 kPa
Entrée : [321,57 ; 2010.00]
Je : [2871,00 ; 2954.00]
S°solide,1 bar : [438,65 ; 543,50] J/mol×K
Tébullition : 612,15 ± 6,00 K
TC : 785,22 ± 3,00 K
Tfus : [334,85 ; 337.22]K
Triple : [335,05 ; 336.25]K
Cp,gaz : [719,80 ; 805,28] J/mol × K [711,53 ; 880.17]
Cp,solide : [448,00 ; 678,00] J/mol×K [292,50 ; 373,00]
η : [0,0000353 ; 0,0035737] Pa×s [380,83 ; 711.53]
ΔfusH : [47,00 ; 54,94] kJ/mole [332,70 ; 336,50]
ΔsubH : [134,00 ; 154,40] kJ/mole [288,00 ; 326,50]
ΔvapH : [90,10 ; 121,60] kJ/mole [298,00 ; 532.50]
Pvap : [1,33 ; 9,33]kPa [483,30; 533.40]
ΔfusS : [163,50 ; 163,50] J/mol×K [335,73 ; 336,00]



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
-Précautions environnementales:
Aucune mesure de précaution particulière n'est nécessaire.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
aucun



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune mesure de précaution particulière n’est nécessaire



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PALMITIQUE (ACIDE HEXADÉCANOÏQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Fort chauffage.
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide palmitique, acide hexadécanoïque
Acide hexadécanoïque
L'acide palmitique
C16:0 (nombres lipidiques)
l'acide palmitique
Acide hexadécanoïque
57-10-3
Acide cétylique
palmitate
Acide n-hexadécanoïque
Acide hexadécylique
Hydrofolie
Acide n-hexadécoïque
Acide 1-pentadécanecarboxylique
Acide palmitinique
acide hexaectylique
Acide pentadécanecarboxylique
acide hexadécoïque
Acide 1-hexyldécanoïque
Industrie 4516
Émersol 140
Émersol 143
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Palmitinsaure
Acide palmitique, pur
Acide palmitique 95%
Kortacide 1698
FEMA n° 2832
Loxiol EP 278
Acide palmitique (naturel)
Acide hydrofolique 1690
Acide cétylique
Prifac 2960
C16:0
HSDB5001
Pristérène 4934
Pristérène-4934
Édenor C16
NSC 5030
AI3-01594
Lunac P95KC
Lunac P95
Lunac P98
CCRIS 5443
Prifac-2960
CHEBI:15756
NSC5030
NSC-5030
EINECS200-312-9
UNII-2V16EO95H1
FA 16:0
BRN0607489
Acide palmitique (NF)
DTXSID2021602
Glycon P-45
IMEX C1498
2V16EO95H1
Acide hexadécanoïque (9CI)
MFCD00002747
Acide palmitique (7CI,8CI)
CHEMBL82293
DTXCID101602
CH3-[CH2]14-COOH
CE 200-312-9
4-02-00-01157 (référence du manuel Beilstein)
n-hexadéccoate
LMFA01010001
PA900
ÉDENOR C 16-98-100
67701-02-4
FA 1695
ACIDE PALMITIQUE, COMPOSANT SURFAXINE
1-hexyldécanoate
NCGC00164358-01
COMPOSANT LUCINACTANT ACIDE PALMITIQUE
pentadécanecarboxylate
Acide hexadécanoïque 10 microg/mL dans de l'acétonitrile
ACIDE HEXADÉCANOÏQUE-11,11,12,12-D4
ACIDE PALMITIQUE (II)
ACIDE PALMITIQUE [II]
ACIDE PALMITIQUE (MART.)
ACIDE PALMITIQUE [MART.]
CH3-(CH2)14-COOH
L'acide palmitique
Acide hexadécanoïque
PLM
acide palmique
Hexadécanoate (n-C16:0)
ACIDE PALMITIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE PALMITIQUE [MONOGRAPHIE EP]
Acide, Palmitique
CAS-57-10-3
Acide hexadécanoïque
SR-01000944716
Acide palmitique [USAN:NF]
palmitoate
Hexadéccoate
Palmitinate
Palmitinsaure
l'acide palmitique
acide palmitoïque
Acide hexadécanoique
Acide éthylique
Acide hexadécanoïque Acide palmitique
2hmb
2hnx
Acide palmitique_jeyam
Acide n-hexadécyclique
acide gras 16:0
Acide palmitique, FCC
Kortacide 1695
Acide palmitique_RaGuSa
Univol U332
1219802-61-5
Prifrac 2960
Anion acide hexadécanoïque
Hexadécanoïque - acide d5
3v2q
Acide palmitique, >=99%
bmse000590
ID d’épitope : 141181
ACIDE CÉTYLIQUE [VANDF]
ACIDE PALMITIQUE [MI]
SCHEMBL6177
ACIDE PALMITIQUE [DSC]
ACIDE PALMITIQUE [FCC]
ACIDE PALMITIQUE [FHFI]
ACIDE PALMITIQUE [HSDB]
ACIDE PALMITIQUE [INCI]
ACIDE PALMITIQUE [USAN]
GRAISSE
WLN : QV15
P5585_SIGMA
ACIDE PALMITIQUE [VANDF]
GTPL1055
QSPL166
ACIDE PALMITIQUE [USP-RS]
ACIDE PALMITIQUE [QUI-DD]
Acide (1(1)(3)C)hexadécanoïque
1b56
HMS3649N08
Acide palmitique, étalon analytique
Acide palmitique, BioXtra, >=99%
Acide palmitique, grade II, ~95 %
HY-N0830
Acide palmitique, naturel, 98%, FG
Tox21_112105
Tox21_201671
Tox21_302966
AC9381
BDBM50152850
s3794
Acide palmitique, >=95%, FCC, FG
AKOS005720983
Tox21_112105_1
GCC-267027
CR-0047
DB03796
Acide palmitique, pour synthèse, 98,0%
NCGC00164358-02
NCGC00164358-03
NCGC00256424-01
NCGC00259220-01
BP-27917
Acide palmitique, purum, >=98,0% (GC)
SY006518
CS-0009861
FT-0626965
FT-0772579
P0002
P1145
Acide palmitique, SAJ première qualité, >=95,0 %
EN300-19603
C00249
D05341
Acide palmitique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE LA SPIRULINE)
Acide palmitique, >=98 % sur base d'acide palmitique (GC)
A831313
Q209727
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE LIN)
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
SR-01000944716-1
SR-01000944716-2
BA71C79B-C9B1-451A-A5BE-B480B5CC7D0C
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE BOURRACHE)
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE LA SPIRULINE) [DSC]
F0001-1488
Z104474418
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE D'ONAGRE)
ACIDE PALMITIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide palmitique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide palmitique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide palmitique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide palmitique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Palmitate de Sodium
Sel de sodium de l'acide palmitique
Hexadécanoate de sodium
Pentadécanecarboxylate de sodium
HSDB 759
Acide n-hexadécanoïque
L'acide palmitique
Acide 1-pentadécanecarboxylique
Acide cétostéarique
Acide pentadécanecarboxylique
Acide palmitinique
(E)-[p-((1,2-Dihydroxypropyloxy)-p′-(propargyloxy)] azobenzène
Palmitates, acide cétylique
NSC 5030
Acide n-hexadécoïque
Acide hexadécanoïque
Acide n-hexadécoïque
L'acide palmitique
Acide pentadécanecarboxylique
Acide 1-pentadécanecarboxylique
Acide cétylique
Émersol 140
Émersol 143
Acide hexadécylique
Hydrofolie
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Industrie 4516
Glycon P-45
Prifac 2960
NSC 5030
Acide palmitinique
Kortacide 1695
60605-23-4
116860-99-2
212625-86-0
Acide hexadécanoïque (acide palmitique)
Acide hexadécanoïque (palmitique)
Acide palmitique (acide hexadécanoïque)
Acide 1-hexyldécanoïque
Acide 1-pentadécanecarboxylique
16h00
C16
Acide gras C16
C16:0
Acide cétylique
CH3-[CH2]14-COOH
FA 16:0
Hexadécanoate
Acide hexadécoïque
Acide hexadécylique
Acide hexaectylique
Acide N-hexadécanoïque
Acide N-hexadécoïque
Palmitate
Acide palmitinique
Palmitinsaure
Acide pentadécanecarboxylique
1-hexyldécanoate
1-pentadécanecarboxylate
Cétylate
Acide hexadécanoïque
Hexadéccoate
Hexadécylate
Hexaectylate
N-Hexadécanoate
N-Hexadecoate
Palmitinate
Pentadécanecarboxylate
Édenor C16
Émersol 140
Émersol 143
Glycon p-45
Hexadécanoate (N-C16:0)
Acide hexadécanoïque acide palmitique
Hydrofolie
Acide hydrofolique 1690
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Industrie 4516
Kortacide 1698
Loxiol épisode 278
Lunac p 95
Lunac p95KC
Lunac p 98
Palmitoate
Acide palmitoïque
PAM
PLM
Prifac 2960
Prifrac 2960
Pristérène 4934
Univol u332
Acide hexadécanoïque
Acide, palmitique
FA(16:0)
acide n-hexadécanoïque
acide 1-hexadécanoïque
acide hexadécanoïque
Acide hexadécanoïque
MFCD00002747
EINECS200-312-9
Néo-Gros 16
L'acide palmitique
1-hexyldécanoate
Acide 1-hexyldécanoïque
1-pentadécanecarboxylate
Acide 1-pentadécanecarboxylique
16h00
Acide hexadécanoïque
Acide, palmitique
Acide éthylique
C16
Acide gras C16
Acide gras C16
C16:0
Cétylate
Acide cétylique
CH3-[CH2]14-COOH
Édenor C16
Émersol 140
Émersol 143
FA 16:0
FA(16:0)
FEMA 2832
Glycon p-45
Glycon P-45
Hexadécanoate
Hexadécanoate (N-C16:0)
Acide hexadécanoïque
Acide hexadécanoïque (9CI)
Acide hexadécanoïque acide palmitique
Hexadéccoate
Acide hexadécoïque
Hexadécylate
Acide hexadécylique
Hexaectylate
Acide hexaectylique
Hydrofolie
Acide hydrofolique 1690
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Industrie 4516
Kortacide 1698
Loxiol épisode 278
Lunac p 95
Lunac P95
Lunac p95KC
Lunac P 95kc
Lunac p 98
Lunac P98
N-Hexadécanoate
Acide N-hexadécanoïque
N-Hexadecoate
Acide N-hexadécoïque
Palmitate
L'acide palmitique
Acide palmitique, USAN
Palmitinate
Acide palmitinique
Palmitinsaure
Palmitoate
Acide palmitoïque
PAM
1-hexyldécanoate
acide 1-hexyldécanoïque
Acide 1-pentadécanecarboxylique
Acide gras C16
Acide cétylique
Acides gras de l'huile de coco
Édenor C16
Hexadécanoate
Acide hexadécanoïque (palmitique)
Acide hexadécanoïque
Acide hexadécanoïque (acide palmitique)
Acide hexadécanoïque acide palmitique
Hexadéccoate
Acide hexadécoïque
Acide hexadécylique
Acide hexaectylique
Hydrofolie
n-Hexadécanoate
Acide n-hexadécanoïque
n-Hexadecoate
Acide n-hexadécoïque
Palmitate
l'acide palmitique
Palmitinate
Acide palmitinique
Palmitinsaure
palmitoate
acide palmitoïque
PAM
Pentadécanecarboxylate
Acide pentadécanecarboxylique
PLM
16h00
C16
C16:0
CH3-[CH2]14-COOH
FA 16:0
1-pentadécanecarboxylate
Cétylate
Hexadécylate
Hexaectylate
Émersol 140
Émersol 143
Glycon p-45
Hexadécanoate (N-C16:0)
Acide hydrofolique 1690
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Industrie 4516
Kortacide 1698
Loxiol épisode 278
Lunac p 95
Lunac p95KC
Lunac p 98
Prifac 2960
Prifrac 2960
Pristérène 4934
Univol u332
Acide hexadécanoïque
Acide, palmitique
FA(16:0)
C16H32O2
Acide hexadécanoïque
Acide cétylique
Palmitate
Acide n-hexadécanoïque
Acide hexadécanoïque Acide palmitique
1 Acide Pentadécanecarboxylique
Acide pentadécanecarboxylique
1 Pentadécanecarboxylate
Hexadécanoate (N C16:0)
Pentadécanecarboxylate
1 Acide hexyldécanoïque
Acide N hexadécanoïque
Acide hydrofolique 1690
Acide hexadécanoïque
16h00
Acide N hexadécoïque
Acide hexadécanoïque
Ch3 [Ch2]14 Roucou
Acide hexadécylique
Acide Hexaectylique
1 hexyldécanoate
Acide hexadécoïque
Acide palmitinique
N Hexadécanoate
Industrie 4516
Pristérène 4934
Acide gras C16
Palmitinsaure
Acide palmitoïque
Acide, Palmitique
Hexadécanoate
N Hexadecoate
Hystrène 8016
Hystrène 9016
Kortacide 1698
Loxiol Épisode 278
Acide cétylique
Hexadécylate
Hexaectylate
Lunac P 95 Kc
Prifrac 2960
Hexadéccoate
Palmitinate
Émersol 140
Émersol 143
Glycon P45
Prifac 2960
Univol U332
Édenor C16
Lunac P95
Lunac P98
Palmitoate
Palmitate
Cétylate
Hydrofolie
Fa(16:0)
C16:0
C16
Pam
Plm




ACIDE PENTANEDIOIQUE (ACIDE GLUTARIQUE)
DESCRIPTION:
L'acide glutarique est le composé organique de formule C3H6(COOH)2.
Bien que les acides dicarboxyliques "linéaires" apparentés, les acides adipique et succinique ne soient solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante, la solubilité dans l'eau de l'acide glutarique est supérieure à 50% (p/p).

Numéro CAS : 110-94-1
Numéro CE : 203-817-2

L'acide glutarique se présente sous forme de cristaux incolores ou de solide blanc.
L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est un acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide glutarique a un rôle en tant que métabolite humain et métabolite de Daphnia magna.

L'acide glutarique est un acide alpha,oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide glutarique est un acide conjugué d'un glutarate(1-) et d'un glutarate.
L'acide glutarique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli


L'acide glutarique (acide pentanedioïque) est un acide dicarboxylique linéaire.
L'acide glutarique (acide pentanedioïque) a été préparé en oxydant le cyclopentane, le cyclopentanol et la cyclopentanone.
L'acide glutarique est un acide pentanedioïque. Exposés aux rayons X, les cristaux d'acide glutarique génèrent deux radicaux libres stables.

Ces radicaux libres ont été étudiés par la technique de double résonance nucléaire électronique (ENDOR).
La présence d'acide glutarique dans l'urine et le plasma est un indicateur d'acidurie glutarique de type I (GA-I).
L'acide glutarique est formé comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.
Les spectres de résonance de spin électronique du radical (CO2H)CH2CH2CH(CO2H formé dans le cristal d'acide glutarique après irradiation γ resteraient piégés dedans.
Le polymorphisme des co-cristaux de glycine-acide glutarique a été étudié par diffraction des rayons X sur monocristal et spectroscopie Raman.


L'acide glutarique, également appelé 1,5-pentanedioate ou acide pentanedioïque, appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide glutarique existe dans tous les organismes vivants, allant des bactéries aux humains.

L'acide glutarique est un composé au goût inodore.
L'acide glutarique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les eddoes (Colocasia antiquorum), les pitangas (Eugenia uniflora), les quenouilles à feuilles étroites (Typha angustifolia), les feuilles de chicorée (Cichorium intybus var. Foliosum) et les pommes de cire ( Eugenia javanica).
Cela pourrait faire de l'acide glutarique un biomarqueur potentiel de la consommation de ces aliments.

L'acide glutarique, en ce qui concerne les humains, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles et le syndrome du côlon irritable ; l'acide glutarique a également été lié à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidurie glutarique I, le déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-coa lyase et le déficit en acyl-coa déshydrogénase à chaîne courte.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide glutarique.










BIOCHIMIE DE L'ACIDE PENTANEDIOIQUE (ACIDE GLUTARIQUE):

L'acide glutarique est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.
Des défauts dans cette voie métabolique peuvent entraîner un trouble appelé acidurie glutarique, où des sous-produits toxiques s'accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie grave.

PRODUCTION D'ACIDE PENTANEDIOIQUE (ACIDE GLUTARIQUE):
L'acide glutarique peut être préparé par ouverture de cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour donner le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.
Alternativement, l'hydrolyse, suivie de l'oxydation du dihydropyrane donne de l'acide glutarique.
Il peut également être préparé à partir de la réaction du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour obtenir le dinitrile, suivie d'une hydrolyse.

UTILISATIONS DE L'ACIDE PENTANEDIOIQUE (ACIDE GLUTARIQUE):
Le 1,5-pentanediol, plastifiant courant et précurseur des polyesters, est fabriqué par hydrogénation de l'acide glutarique et de ses dérivés.
L'acide glutarique lui-même a été utilisé dans la production de polymères tels que les polyester polyols, les polyamides.
Le nombre impair d'atomes de carbone (c'est-à-dire 5) est utile pour diminuer l'élasticité du polymère.
Le pyrogallol peut être produit à partir de diester glutarique.


UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUTARIQUE :
L'acide glutarique est utilisé comme précurseur dans la synthèse organique.
Par exemple, l'acide uvitonique est produit par l'action de l'ammoniac sur l'acide glutarique.
L'acide glutarique est également utilisé dans la préparation de son anhydride et de ses esters.

Le diester glutarique peut être utilisé pour la production de pyrogallol.
L'acide glutarique est également utilisé dans la fabrication de divers polymères tels que les polyamides et les polyesters.
Grâce à l'hydrogénation de l'acide glutarique et de ses dérivés, le 1,5-pentanediol est produit, qui est un plastifiant courant et un précurseur des polyesters.









APPLICATIONS DE L'ACIDE PENTANEDIOIQUE (ACIDE GLUTARIQUE):
L'acide glutarique peut être utilisé comme réactif de départ dans la synthèse de l'anhydride glutarique.
L'acide glutarique peut être utilisé pour les études suivantes :
Complexation avec la DL-lysine.
Il a été rapporté que les complexes possèdent des ions lysinium zwitterioniques (chargés positivement) et des ions semi-glutarate (chargés négativement).

Synthèse de complexes avec la L-arginine et la L-histidine.
Préparation de co-cristaux de glycine-acide glutarique.
Des études de transition de phase de ces cocristaux ont été rapportées par diffraction des rayons X sur monocristal, spectroscopie Raman polarisée et calorimétrie à balayage différentiel.


L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.
L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE PENTANEDIÏQUE (ACIDE GLUTARIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



Sécurité
L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Les dangers aigus comprennent le fait que ce composé peut être nocif par ingestion, inhalation ou absorption cutanée.
















PROPRIETES CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE PENTANEDIOIQUE (ACIDE GLUTARIQUE):
Formule chimique C5H8O4
Masse molaire 132,12 g/mol
Point de fusion 95 à 98 ° C (203 à 208 ° F; 368 à 371 K)
Point d'ébullition 200 °C (392 °F; 473 K) /20 mmHg
Poids moléculaire 132,11 g/mol
XLogP3 -0.3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 4
Nombre de liaisons rotatives 4
Masse exacte 132,04225873 g/mol
Masse monoisotopique 132,04225873 g/mol
Surface polaire topologique 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds 9
Charge formelle 0
Complexité 104
Nombre d'atomes isotopiques 0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence 1
Le composé est canonisé Oui
Point de fusion : 207,5 °F
Pression de vapeur : 1 mmHg à 311,9 °F ; 10 mmHg à 384,8 °F
Densité de vapeur (relative à l'air): données non disponibles
Gravité spécifique : 1,424 à 77 °F
Point d'ébullition : 576 à 579°F à 760 mmHg (se décompose)
Poids moléculaire : 132,12
Solubilité dans l'eau : supérieure ou égale à 100 mg/mL à 70 °F
Dosage (acidimétrique) ≥ 99,0 %(m)
Intervalle de fusion (valeur inférieure) ≥ 95 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) ≤ 99 °C
Identité (IR) conforme
Point d'ébullition 302 - 304 °C (1013 hPa) (décomposition lente)
Densité 1,429 g/cm3 (15 °C)
Point de fusion 97,5 - 98 °C
Pression de vapeur 0,022 hPa (18,5 °C)
Solubilité 640 g/l





SYNONYMES D'ACIDE PENTANEDIOÏQUE (ACIDE GLUTARIQUE) :

acide glutarique
acide glutarique, sel de calcium
acide glutarique, sel de cuivre(2+) (1:1)
acide glutarique, sel disodique
acide glutarique, ion(1-)
acide glutarique, sel monosodique
ACIDE GLUTAIRE
Acide pentanedioïque
110-94-1
Acide 1,5-pentanedioïque
glutarate
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentandioïque
Acide n-pyrotartrique
acide propane-1,3-dicarboxylique
Glutarsaeure
CHEBI:17859
HSDB 5542
NSC 9238
EINECS 203-817-2
UNII-H849F7N00B
BRN 1209725
DTXSID2021654
AI3-24247
H849F7N00B
NSC-9238
MFCD00004410
DTXCID401654
NSC9238
4-02-00-01934 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE 1,3-PENTANEDIOIQUE (RIFM)
68603-87-2
68937-69-9
CAS-110-94-1
ACIDE ADIPIQUE IMPURETÉ A (EP IMPURETÉ)
ACIDE ADIPIQUE IMPURETÉ A [EP IMPURETÉ]
Pentandioate
Acide glutarique
1czc
1,5-pentanedioate
Acide glutarique, 99%
4lh3
1,3-propanedicarboxylate
WLN : QV3VQ
pentanedioate ; acide glutarique
bmse000406
D04XDS
ACIDE GLUTAIRE [MI]
Acide et anhydride glutarique
SCHEMBL7414
ACIDE GLUTARIQUE [HSDB]
ACIDE GLUTAIRE [INCI]
Acide pentanedioïque Acide glutarique
CHEMBL1162495
EINECS 273-081-5
Tox21_202448
Tox21_302871
BDBM50485550
s3152
AKOS000118800
CS-W009536
DB03553
HY-W008820
NCGC00249226-01
NCGC00256456-01
NCGC00259997-01
AS-13132
BP-21143
SY029948
FT-0605446
G0069
G0245
EN300-17991
C00489
D70283
A802271
Q409622
Acide glutarique (env. 50 % dans l'eau, env. 4,3 mol/L)
J-011915
Q-201163
Z57127454
78FA13BF-E0C0-4EFC-948C-534CF45044E3
F2191-0242
Acide glutarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide glutarique [Nom ACD/IUPAC]
1,3-propanedicarboxylate
1,5-pentanedioate
Acide 1,5-pentanedioïque
110-94-1 [RN]
1209725 [Beilstein]
203-817-2 [EINECS]
Acide glutarique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Glutarsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
glutarate d'hydrogène
MFCD00004410 [numéro MDL]
Acide pentanedioïque [ACD/Nom de l'index]
ACIDE 1,3-PROPANEDICARBOXYLIQUE
111-16-0 [RN]
154184-99-3 [RN]
19136-99-3 [RN]
203-817-2MFCD00004410
271-678-5 [EINECS]
273-081-5 [EINECS]
4-02-00-01934 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein]
43087-19-0 [RN]
68603-87-2 [RN]
68937-69-9 [RN]
8065-59-6 [RN]
Acide glutarique (acide pentanedioïque)
acide glutarique, réactif
Gua
hydron [Wiki]
Pentandioate
Acide pentandioïque
pentanedioate
Acide pentanedioïque-2,2,4,4-d4
Acide pentanedioïque-3,3-d2
Acide pentanedioïque-d6
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide propane-1,3-dicarboxylique|acide pentanedioïque, acide glutarique
WLN : QV3VQ
戊二酸[Chinois]



ACIDE PERACÉTIQUE (ACIDE PERACÉTIQUE)
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est un composé chimique organique utilisé dans de nombreuses applications, notamment le désinfectant chimique dans les soins de santé, le désinfectant dans l'industrie alimentaire et le désinfectant pendant le traitement de l'eau.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un agent oxydant et désinfectant puissant.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un liquide incolore à l'odeur piquante et est très réactif en raison de ses groupes fonctionnels peroxyde et acide carboxylique.

Numéro CAS : 79-21-0
Formule moléculaire : C2H4O3
Poids moléculaire : 76,05
Numéro EINECS : 201-186-8

Synonymes : ACIDE PÉRACÉTIQUE, Acide peroxyacétique, Acide éthanéperoxoïque, 79-21-0, Estosteril, Peroxyde acétique, Acide peroxoacétique, Acétylhydroperoxyde, Acide monopéracétique, Osbon AC, Proxitane 4002, Desoxon 1, Acide éthanéperoxique, Hydroperoxyde, acétyle, Acide peracétique, Acido peroxiacético, Acécide, Proxitane, Caswell n° 644, Acide peroxyacétique, Acide peroxyacétique, Kyselina peroxyoctova, CCRIS 686, HSDB 1106, UNII-I6KPI2E1HD, I6KPI2E1HD, acide peroxy-acétique, EINECS 201-186-8, EPA Pesticide Chemical Code 063201, BRN 1098464, DTXSID1025853, CHEMBL444965, DTXCID805853, CHEBI :42530, EC 201-186-8, 4-02-00-00390 (Beilstein Handbook Reference), NCGC00166305-01, PERACETIC ACID (MART.), PERACETIC ACID [MART.], Oxypel, Perethanoic Acid, Proxitane S, Acide peracétique [Français], Proxitane 12A, F50, Acide peroxyacétique [Français], Acido peroxiacetico [Espagnol], Kyselina peroxyoctova [Tchèque], Proxitane 1507, LCAP, Acéticperoxide, Ethanperoxsaure, Peressigsaure, Bactipal, Oxymaster, Soproper, acétyldioxidanyl, Dialox, acide peractique, Peroxyessigsaure, Peroxyethansaure, Sekusept steril, Peroxyde acétique, acide peracétique, Acido peracetico, Acide peroxacétique, Acide, Peracétique, Peraflu D, oxyde d'acide acétique, TLCUO Phytoncide, acide peroxyéthanoïque, PU US Phytoncide, Acid, Peroxyacétique, AcOOH, Acecide (TN), Acide, Peroxyéthanoïque, GPES, JOYCARE, UNICARE, Wofasteril E 400, CLEAN WORKS, TLCUO LEMON, CARE PLUS, TLCUO PURE, PU US LEMON, PU US PURE, CH3CO2OH, WECLEAN C2 TLCUO, Acide éthanéperoxoïque, 9CI, CH3C(O)OOH, BACTÉRIE ZERO PREMIUM, ACIDE PERACÉTIQUE [MI], ACIDE PERACÉTIQUE [HSDB], ACIDE PERACÉTIQUE [WHO-DD], DTXSID40957943, acide peracétique (acide peracétique), BLOWHALE DEODORANT SENITIZER, Tox21_112402, BDBM50266095, acide peroxyacétique, >43 % et avec >6 % de peroxyde d'hydrogène [interdit], AKOS015837803, DB14556, CAS-79-21-0, Code de pesticide USEPA/OPP : 063201, NS00001663, D03467, EN300-173399, Acide peroxyacétique Dr.Vir Germ Multi-désinfectant, Q375140, acide peroxyacétique, >43% et avec >6% de peroxyde d'hydrogène.

L'acide peracétique (acide peracétique) joue un rôle d'oxydant et de désinfectant.
L'acide peracétique (acide peracétique) est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un agent oxydant très puissant et a un potentiel d'oxydation plus fort que le chlore ou le dioxyde de chlore.
Liquide, clair et incolore sans capacité moussante.
L'acide peracétique (acide peracétique) a une forte odeur piquante d'acide acétique et le pH est acide.

L'acide peracétique (acide peracétique) est produit en faisant réagir l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène.
La réaction peut se poursuivre jusqu'à 10 jours afin d'obtenir des rendements élevés de produit.
D'autres méthodes de préparation impliquent l'oxydation de l'acétaldéhyde ou alternativement comme produit final de la réaction de l'anhydride acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'acide sulfurique.

L'acide peracétique (acide peracétique) est formé par la réaction de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène en présence d'acide sulfurique ou d'un catalyseur acide fort.
Produit en faisant réagir l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène avec un catalyseur acide, l'acide peracétique est toujours vendu dans des solutions stabilisées contenant de l'acide acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'eau.
Pour les industries alimentaires et de la santé, l'acide peracétique est généralement vendu en concentrés de 1 à 5 % et est dilué avant utilisation.

Depuis le début des années 1900, le chlore est utilisé comme désinfectant de l'eau.
Une autre méthode implique la réaction de la tétraacétyléthylènediamine (TAED) en présence d'une solution alcaline de peroxyde d'hydrogène.
Acide peroxyacétique (acide peracétique) liquide incolore avec une forte odeur âcre et piquante.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans la transformation des aliments ; comme réactif dans la fabrication du caprolactame et du glycérol ; comme oxydant pour la préparation de composés époxy ; comme agent de blanchiment ; un agent stérilisant ; et comme catalyseur de polymérisation pour les résines polyester.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un liquide incolore à base de peroxyde organique avec un faible pH et une forte odeur piquante de vinaigre.
Sous forme concentrée, il est très corrosif et instable.

L'acide peracétique (acide peracétique) est formé à partir de la réaction de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.
Les produits commerciaux à base d'acide peracétique (acide peracétique) contiennent les trois produits chimiques dans une solution aqueuse, souvent avec des stabilisants ajoutés.
La concentration d'acide peracétique (acide peracétique) en tant que principe actif, ainsi que le mélange des autres composants, peuvent varier considérablement.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les industries alimentaires et des boissons ainsi que dans les hôpitaux, les établissements de soins de santé et les établissements pharmaceutiques comme agent antimicrobien, nettoyant de surface et assainissant.
Dans de nombreux établissements de viande et de volaille, l'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé sur les carcasses, les parties, les parures et les organes pour réduire la contamination bactérienne et la détérioration des pieds.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut être appliqué par diverses méthodes, notamment l'armoire de pulvérisation, la cuve d'immersion, la pompe de pulvérisation manuelle et le refroidisseur.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un composé organique de formule CH3CO3H.
Cet acide peroxy est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut être très corrosif.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.
L'acide peracétique (acide peracétique) est produit industriellement par l'auto-oxydation de l'acétaldéhyde : O2 + CH3CHO → CH3CO3H
En présence d'un catalyseur acide puissant, tel que l'acide sulfurique, l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène produisent de l'acide peracétique : H2O2 + CH3CO2H ⇌ CH3CO3H + H2O

Cependant, dans les concentrations (3 à 6 %) de vinaigre et de peroxyde d'hydrogène commercialisés pour un usage domestique, le mélange sans catalyseur acide puissant ne formera pas d'acide peracétique.
Comme alternative, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) et l'anhydride acétique peuvent être utilisés pour générer une solution d'acide avec une teneur en eau plus faible.
L'acide peracétique (acide peracétique) est généré in situ par certains détergents à lessive.

Ceci est réalisé par l'action d'activateurs de l'eau de Javel, tels que la tétraacétyléthylènediamine et le nonanoyloxybenzènesulfonate de sodium, sur le peroxyde d'hydrogène formé à partir de percarbonate de sodium dans l'eau.
L'acide peracétique est un agent de blanchiment plus efficace que le peroxyde d'hydrogène lui-même.
L'acide peracétique (acide peracétique) se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.

L'acide peracétique (acide peracétique) est toujours vendu en solution sous forme de mélange avec de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène pour maintenir sa stabilité.
La concentration de l'acide en tant que principe actif peut varier.
Bien que moins actif que les peracides plus acides (p. ex., le m-CPBA), l'acide peroxyacétique (acide peracétique) sous diverses formes est utilisé pour l'époxydation de divers alcènes (réaction de Prilezhaev).

Les applications utiles sont les graisses insaturées, les caoutchoucs synthétiques et naturels et certains produits naturels tels que le pinène.
Divers facteurs affectent la quantité d'acide libre ou d'acide sulfurique (utilisé pour préparer le peracide).
L'acide peracétique (acide peracétique) est une combinaison de deux composés importants et polyvalents : le peroxyde d'hydrogène et l'acide acétique.

Les deux produits chimiques se combinent pour former un nouveau composé, l'acide peroxyacétique (acide peracétique).
Il s'agit d'une réaction d'équilibre où, sur une période de quelques heures, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) est formé in situ en supposant des éléments des deux réactifs pour former le nouveau composé.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un agent désinfectant largement utilisé dans les industries alimentaires et brassicoles et de plus en plus dans l'industrie du vin pour sa capacité à tuer efficacement les microbes et à assainir les surfaces « au contact ».

Malgré son pouvoir destructeur contre les microbes, le rinçage des réservoirs après l'assainissement n'est pas nécessaire car les concentrations diluées (2,5 à 15 %) auxquelles il est utilisé laissent peu d'acide peracétique résiduel (acide peracétique), inoffensif pour la consommation humaine, et se décompose pour former de l'acide acétique, de l'oxygène et de l'eau.
Le mécanisme du microbicide se fait par la formation de radicaux hydroxyles, qui oxydent rapidement une variété de matières organiques, y compris les lipides, les liaisons protéiques ioniques, les groupes sulfhydryle et les liaisons disulfure de cystéine (perturbant la structure des protéines), tuant les cellules avec une efficacité impitoyable même à de faibles concentrations ; c'est le même mécanisme antimicrobien oxydatif présenté par le peroxyde d'hydrogène, mais l'acide peracétique (acide peracétique) a une capacité oxydative beaucoup plus élevée à des concentrations beaucoup plus faibles.

En tant que tel, il présente une capacité de destruction efficace contre les bactéries, levures, moisissures et algues à Gram positif et à Gram négatif à une large température (≥ 34 °F) et à une large plage de pH (≤ pH 8,5) (Heritage Systems).
L'acide peracétique (acide peracétique) diminue ces populations dans la minute suivant le contact, mais est moins efficace pour épuiser les biofilms bactériens au contact sans nettoyage préalable.
Des affirmations sont faites dans les deux sens pour savoir si l'acide acétique formé par la dégradation de l'acide peracétique (acide peracétique) est à des concentrations significatives pour influencer la concentration d'acétate du vin en contact avec des surfaces non rincées stérilisées à l'acide peracétique (acide peracétique).

L'acide peracétique (acide peracétique), également connu sous le nom d'acide peracétique ou PAA, est un assainissant couramment utilisé dans l'industrie des fruits et légumes.
L'acide peracétique (acide peracétique) porte de nombreux noms commerciaux, tels que Sanidate 5.0, VigorOx 15 F&V, BioSide HS-15% et Tsunami 100, qui sont tous un mélange de PAA, d'eau, de peroxyde d'hydrogène et d'acide acétique.
Une fois dissous dans l'eau, les produits de dégradation de l'acide peracétique (acide peracétique) sont le dioxyde de carbone, l'oxygène et l'eau.

L'acide peracétique (acide peracétique) est produit à partir de la réaction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide acétique.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un désinfectant efficace et se décompose rapidement, ne laissant aucun résidu nocif.
Ces qualités le rendent idéal pour une utilisation dans de nombreuses industries telles que l'alimentation et les boissons, les soins de santé, le traitement de l'eau, le blanchiment des pâtes et papiers et l'agriculture.

En conséquence, l'utilisation de l'acide peracétique (acide peracétique) augmente rapidement.
L'acide peracétique (acide peracétique) est corrosif et peut irriter les yeux, la peau et les voies respiratoires des personnes exposées sur le lieu de travail.
L'inhalation d'acide peroxyacétique (acide peracétique) peut provoquer de la toux, un essoufflement et un œdème pulmonaire.

L'acide peracétique (acide peracétique), est un composé organique de formule CH3CO3H.
Ce peroxyde organique est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut être très corrosif.

L'acide peracétique (acide peracétique) est largement utilisé dans les domaines alimentaire, médical et chimique synthétique depuis plusieurs décennies.
Récemment, l'acide peracétique est progressivement devenu un désinfectant alternatif efficace dans la désinfection des eaux usées et possède une forte capacité redox pour éliminer les micropolluants de l'eau potable.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un acide beaucoup plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.

L'acide peracétique (acide peracétique), comme on l'appelle communément, est un agent oxydant puissant avec d'excellentes propriétés désinfectantes.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est un acide organique à l'odeur âcre, représenté par la formule CH3CO3H.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est un assainissant puissant efficace contre les bactéries et leurs spores, les levures, les moisissures, les champignons et leurs spores, et les virus.

L'action désinfectante de l'acide peracétique (acide peracétique) est rapide même à température ambiante.
L'acide peracétique (acide peracétique) est particulièrement utilisé pour la désinfection dans les brasseries, les usines de fabrication de cordial et les équipements de manutention du lait car il ne mousse pas, passive, passe l'acier inoxydable, peut être utilisé sous une tête de dioxyde de carbone et se décompose en acide acétique et en oxygène.
L'acide peracétique (acide peracétique) fonctionne comme un oxydant et est principalement utilisé comme laveur de carcasses dans les usines commerciales de transformation du bœuf.

L'acide peracétique (acide peracétique) nécessite une manipulation appropriée, comme un stockage dans un endroit frais et bien ventilé.
Le coût approximatif par carcasse de bœuf ou de porc est indiqué dans L'acide peracétique (acide peracétique) est approuvé par le FSIS pour une utilisation sur les carcasses de bœuf.
Aux États-Unis, le procédé à base d'acide peracétique (acide peracétique) est approuvé pour le lavage, le rinçage, le refroidissement ou la transformation des carcasses de bœuf fraîches.

Le mélange composé ne doit pas contenir plus de 0,022 % d'acide peroxyacétique (acide peracétique) et 0,0075 % de peroxyde d'hydrogène délivré à une pression maximale de 1724 kPa et à une température maximale de 50 °C.
Cependant, l'acide peracétique (acide peracétique) n'est pas autorisé par la réglementation européenne.
L'acide peracétique (acide peracétique) est enregistré sous la formule CH3CO3H, qui est produite par la réaction de l'acide acétique avec le peroxyde d'hydrogène et est connue sous l'acronyme PAA.

L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire comme désinfectant, dans le cadre des protocoles de nettoyage des aliments et des boissons.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un acide au pouvoir oxydant, ce qui le rend très efficace comme biocide.
C'est pourquoi il est couramment utilisé dans les usines alimentaires.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour éloigner les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores, contre les levures et les moisissures ainsi que contre divers virus.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé à différents niveaux comme désinfectant.
Pour commencer, il est utilisé pour désinfecter les réservoirs, les tuyaux ou les mélangeurs par lesquels passent les aliments.

L'acide peracétique (acide peracétique) est également présent dans le processus d'emballage, pour désinfecter les récipients et les systèmes de scellage où les aliments sont stockés pour leur distribution ultérieure.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans de nombreuses applications, notamment comme désinfectant chimique dans les soins de santé, assainissant dans l'industrie alimentaire et purificateur pendant le traitement de l'eau.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un agent de nettoyage souvent préféré car il ne laisse aucun résidu toxique et il ne se rince pas.

Compte tenu de la popularité croissante de l'acide peracétique (acide peracétique) et de son utilisation dans de nombreuses industries, une plus grande attention est maintenant portée sur les risques pour la santé et les risques associés lorsque l'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé sur le lieu de travail.
De plus, la capacité de l'acide peracétique à se répandre dans l'air, les concentrations variables qui peuvent être utilisées et les limites d'exposition professionnelle (LEP) relativement basses signifient que si nous allons utiliser de l'acide peracétique (acide peracétique), il est de plus en plus nécessaire de revoir les procédures d'évaluation des risques de l'entreprise et les choix d'équipement de protection individuelle (EPI) pour diverses applications de cette substance.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un désinfectant et un agent stérilisant efficace contre un large éventail de micro-organismes, y compris les bactéries, les virus, les champignons et les spores.
L'acide peracétique (acide peracétique) est couramment utilisé dans les établissements de santé, la fabrication de produits pharmaceutiques, la transformation des aliments et le traitement de l'eau pour assainir les équipements, les surfaces et les eaux usées.
L'acide peracétique (acide peracétique) est approuvé par les organismes de réglementation, tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), pour une utilisation comme désinfectant dans les installations de transformation et d'emballage des aliments.

L'acide peracétique (acide peracétique) aide à contrôler la contamination microbienne sur les surfaces, les équipements et les produits alimentaires en contact avec les aliments, garantissant ainsi la sécurité alimentaire et prolongeant la durée de conservation.
Dans l'industrie de la transformation de la volaille et de la viande, l'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour désinfecter et assainir l'équipement, les bandes transporteuses, les matériaux d'emballage et les zones de transformation afin de prévenir la contamination croisée et de réduire le risque de maladies d'origine alimentaire causées par des agents pathogènes tels que Salmonella et E. coli.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les usines municipales de traitement des eaux usées et les installations de traitement des eaux usées industrielles comme désinfectant et agent oxydant.

L'acide peracétique (acide peracétique) aide à désactiver les agents pathogènes, à neutraliser les odeurs et à contrôler la formation d'algues et de biofilms dans les systèmes de distribution d'eau, les piscines et les tours de refroidissement.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour stériliser les dispositifs médicaux, les instruments chirurgicaux et les équipements de laboratoire dans les établissements de santé.
L'acide peracétique (acide peracétique) permet une stérilisation rapide sans laisser de résidus toxiques ni nécessiter de chaleur, ce qui le rend adapté aux dispositifs et équipements médicaux sensibles à la chaleur.

En agriculture, l'acide peracétique est utilisé comme biocide et fongicide pour la protection des cultures et le traitement post-récolte.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à contrôler les maladies fongiques, les agents pathogènes bactériens et la croissance de moisissures sur les fruits, les légumes et les produits agricoles, améliorant ainsi le rendement et la qualité des cultures.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé en médecine vétérinaire pour désinfecter les logements, les équipements et les instruments chirurgicaux des cliniques vétérinaires, des refuges pour animaux et des installations d'élevage.

L'acide peracétique (acide peracétique) aide à prévenir la propagation des maladies infectieuses et à maintenir la santé animale.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un composé chimique organique (CH3CO3H) créé par une réaction d'équilibre chimique avec l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène dans l'eau.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un liquide incolore qui a une forte odeur de vinaigre qui peut être ressentie à de très faibles niveaux.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un oxydant puissant et très réactif.
Cependant, il se décompose en acide acétique (vinaigre) et en eau, ne laissant aucun résidu nocif, ce qui en fait le produit chimique de choix lors de la recherche d'un produit antimicrobien sans danger pour l'environnement.
L'acide peracétique (acide peracétique), est un acide faible.

L'acide peroxyacétique (acide peracétique) appartient à la famille des oxydants et est utilisé dans l'industrie pharmaceutique et dans le domaine médical comme oxydant, comme biocide désinfectant ou comme stérilisant à froid pour certains dispositifs médicaux.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un puissant agent antimicrobien mais aussi un bactéricide, un virucide et un fongicide.
L'acide peracétique (acide peracétique) est également utilisé comme agent de blanchiment pour les fibres textiles et la pâte à papier.

Dans l'industrie chimique, l'acide peracétique (acide peracétique) est un initiateur de polymérisation et un agent de réticulation, par exemple dans la fabrication de résines époxy.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) n'existe pas à l'état pur, c'est un composé instable présent sous forme de liquide incolore avec une odeur piquante et désagréable.
Ses propriétés désinfectantes et antioxydantes sont connues depuis 1902 et son utilisation s'est développée dans les années 1950/1960 dans les secteurs alimentaire et médical grâce, entre autres, à la commercialisation du peroxyde d'hydrogène à 98% nécessaire à sa production.

Très soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, l'acide peracétique est le plus souvent produit par réaction d'un mélange d'anhydride boroacétique et de peroxyde d'hydrogène.
Dans des conditions conventionnelles, l'acide peracétique se dégrade en sous-produits non toxiques (acide acétique, oxygène et eau).
L'acide peracétique (acide peracétique) est autorisé dans certains pays dans les abattoirs pour désinfecter la viande de volaille malgré ses propriétés corrosives pour l'acier et d'autres métaux.

En plus de son utilisation dans la transformation des aliments, l'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans l'industrie des boissons pour désinfecter les équipements et les récipients utilisés dans la production de boissons telles que la bière, le vin et les boissons gazeuses.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à maintenir des conditions d'hygiène et à prévenir la contamination pendant les opérations de brassage, d'embouteillage et d'emballage.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les installations de transformation laitière pour nettoyer et désinfecter les équipements de transformation du lait, les réservoirs de stockage et les pipelines.

L'acide peracétique (acide peracétique) aide à éliminer les bactéries, les moisissures et les levures qui peuvent gâcher le lait et les produits laitiers, garantissant ainsi la qualité et la sécurité des produits.
Les tours de refroidissement utilisées dans les systèmes CVC et les processus industriels sont sensibles à la croissance microbienne, à la formation de biofilms et à la contamination par les légionelles.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour désinfecter l'eau de refroidissement et prévenir la propagation des agents pathogènes, améliorant ainsi l'efficacité et la sécurité des opérations des tours de refroidissement.

Les solutions d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisées pour le soin des plaies et à des fins antiseptiques.
Des solutions diluées d'acide peracétique peuvent être appliquées localement pour désinfecter les plaies, les ulcères et les incisions chirurgicales, aidant à prévenir les infections et à favoriser la cicatrisation des plaies.
Les instruments et équipements dentaires nécessitent une stérilisation complète pour prévenir la transmission de maladies infectieuses entre les patients.

Les systèmes de stérilisation à base d'acide peroxyacétique (acide peracétique) sont utilisés dans les cliniques dentaires et les laboratoires pour la stérilisation rapide des instruments dentaires, assurant la sécurité des patients et le contrôle des infections.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers pour blanchir la pâte de bois et désencrer le papier recyclé.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à éliminer la lignine, l'encre et d'autres impuretés des fibres de pâte, ce qui permet d'obtenir des produits en papier de haute qualité avec un aspect blanc brillant et une imprimabilité améliorée.

Les espaces publics tels que les hôpitaux, les écoles, les transports publics et les installations récréatives doivent être désinfectés régulièrement pour minimiser la propagation des maladies infectieuses.
Les systèmes de brumisation ou de brumisation à l'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisés pour désinfecter rapidement et efficacement de grandes surfaces intérieures, réduisant ainsi le risque de transmission de maladies.
Les systèmes de chauffage, de ventilation et de climatisation (CVC) peuvent contenir des contaminants microbiens, des allergènes et des odeurs, ce qui peut affecter la qualité de l'air intérieur.

Les désinfectants à base d'acide peracétique (acide peracétique) sont appliqués sur les composants CVC pour tuer les bactéries, les moisissures et les champignons, améliorant ainsi la qualité de l'air intérieur et le confort des occupants.
En médecine vétérinaire, les solutions d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisées pour désinfecter les locaux des animaux, les chenils, les cages et les équipements.
Ils aident à contrôler la propagation des maladies infectieuses parmi les animaux et à maintenir des conditions d'hygiène dans les cliniques vétérinaires, les refuges pour animaux et les fermes.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour la décontamination de l'environnement et l'assainissement des sols, de l'eau et de l'air contaminés.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut dégrader les polluants organiques, neutraliser les produits chimiques dangereux et atténuer la pollution de l'environnement dans les sites industriels, les friches industrielles et les usines de traitement des eaux usées.
L'acide peracétique (acide peracétique) était privilégié par les industries de l'eau et des eaux usées pour la désinfection jusqu'à ce que plusieurs sous-produits de désinfection nocifs soient découverts dans l'eau chlorée.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un produit chimique appartenant à des composés peroxydés tels que le peroxyde d'hydrogène.
Cependant, contrairement au peroxyde d'hydrogène, il s'agit d'un agent antimicrobien plus puissant.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) a une efficacité germicide et une capacité de stérilisation élevées, et ses résidus de dégradation ne sont pas dangereux pour l'environnement ni toxiques pour la santé humaine.

Jusqu'en 1960, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) présentait un intérêt particulier pour l'industrie de la transformation des aliments et était en fait considéré comme le seul agent capable de remplacer le glutaraldéhyde dans la stérilisation des instruments chirurgicaux, médicaux et d'odontótiatrie.
Les principales applications médicales de l'acide peracétique (acide peracétique) sont sa puissante action antimicrobienne, même à basse température, et l'absence totale de résidus toxiques

L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est un acide peroxy qui est de l'acide acétique dans lequel le groupe OH est substitué par un groupe hydroperoxy.
C'est un agent oxydant polyvalent qui est utilisé comme désinfectant.
Cependant, les hygiénistes industriels reconnaissent qu'il est également très corrosif et fortement oxydant, et que l'exposition à l'acide peracétique peut irriter gravement les yeux, la peau et le système respiratoire.

L'acide peroxyacétique (acide peracétique) a également été utilisé lors de la fabrication d'intermédiaires chimiques pour les produits pharmaceutiques.
L'acide peracétique (acide peracétique) est polyvalent et efficace, et les professionnels ayant des responsabilités environnementales le considèrent comme respectueux de l'environnement en raison de ses produits de décomposition, qui comprennent l'acide acétique, l'oxygène et l'eau.

Point de fusion : -44 °C
Point d'ébullition : 105 °C
Densité : 1,19 g/mL à 20 °C
pression de vapeur : Faible
indice de réfraction : n20/D 1,391
Point d'éclair : 41 °C
température de stockage : 2-8°C
pka : 8,2 (à 25 °C)
couleur : Liquide incolore
Odeur : Odeur âcre
Solubilité dans l'eau : soluble, >=10 g/100 mL à 19 ºC
Numéro Merck : 13 7229
BRN : 1098464
Stabilité : Instable - peut exploser en chauffant. Peut réagir violemment avec les matières organiques. Incompatible avec les agents oxydants forts, l'anhydride acétique, les alcènes, les matières organiques.
LogP : -0,26 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : acide peracétique
FDA 21 CFR : 173.315
Référence de la base de données CAS : 79-21-0 (Référence de la base de données CAS)
Notes alimentaires de l'EWG : 4

Les récipients d'acide peracétique chauffés dans un incendie peuvent exploser.
Les réactions impliquant de grandes quantités de peracides doivent être effectuées derrière un écran de sécurité.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) comme l'acide peracétique sont des agents oxydants puissants et réagissent de manière exothermique avec des substrats facilement oxydés.

Dans certains cas, la chaleur de réaction peut être suffisante pour induire l'inflammation, auquel cas la combustion est accélérée par la présence du peracide.
Des réactions violentes peuvent se produire, par exemple, avec les éthers, les solutions de chlorure métallique, les oléfines et certains alcools et cétones.
Des peroxydes sensibles aux chocs peuvent être générés par l'action de peracides sur ces substances ainsi que sur des anhydrides carboxyliques.

Certains ions métalliques, notamment le fer, le cuivre, le cobalt, le chrome et le manganèse, peuvent provoquer une décomposition incontrôlée du peroxyde.
L'acide peracétique (acide peracétique) serait également sensible à la lumière.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.

L'acide peracétique (acide peracétique) est le principal composant du vinaigre.
Le peroxyde d'hydrogène a déjà été recommandé par le NOSB pour la liste nationale dans la transformation (synthétique, autorisé à Austin, 1995).
L'acide peracétique (acide peracétique) est une désinfection courante largement utilisée sur le marché des aliments et des boissons et dans l'industrie de la santé.

Agent oxydant plus puissant que ses homologues chlorés, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) est devenu de plus en plus populaire depuis qu'il a été homologué pour la première fois comme substance antimicrobienne en 1985.
Comme pour tous les désinfectants, il est important de surveiller les résidus et le dosage pour s'assurer que les niveaux ne sont ni trop élevés ni trop bas.
Cependant, contrairement à d'autres désinfectants courants, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) est efficace à des niveaux de pH faiblement acides et son efficacité n'est pas grandement affectée par la température.

L'acide peracétique (acide peracétique) est décrit comme un « agent biocide à large spectre » efficace.
Cela signifie qu'il tuera efficacement la majorité des bactéries, y compris E. coli, Listeria et Salmonella qui causent toutes des intoxications alimentaires / maladies gastro-intestinales, et Pseudomonas qui peut provoquer des infections pulmonaires et sanguines.
L'acide peracétique (acide peracétique) est produit en introduisant continuellement de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène dans un milieu réactionnel aqueux contenant un catalyseur à acide sulfurique.

La réaction peut se poursuivre jusqu'à dix jours afin d'obtenir des rendements élevés de produit selon l'équation suivante.
L'acide peracétique (acide peracétique) est toujours vendu en solution avec de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène pour maintenir la stabilité du produit chimique.
La concentration de l'acide en tant qu'ingrédient actif peut varier et dépend généralement de son application.

D'autres méthodes de préparation impliquent l'oxydation de l'acétaldéhyde ou alternativement comme produit final de la réaction de l'anhydride acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'acide sulfurique.
Une autre méthode implique la réaction de la tétraacétyléthylènediamine (TAED) en présence d'une solution alcaline de peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique (acide peracétique) se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.

L'acide peroxyacétique (acide peracétique), le procédé et la production ont été délivrés à FMC Corporation le 11 mars 1969.
Le processus utilisait une cuve tubulaire de réacteur pour mélanger de l'anhydride acétique, du peroxyde d'hydrogène et un catalyseur à l'ammoniac afin de contrôler soigneusement et de créer un mélange d'équilibre ayant des propriétés biocides oxydatives uniques.
La molécule d'acide peroxyacétique est celle qui confère l'activité microbiocide au mélange, et sa concentration réelle est celle qui est diluée pour une variété d'applications assainissantes, désinfectantes et stérilisantes sur divers marchés.

À ce jour, toutes les versions commerciales des concentrés liquides d'acide peracétique sont un mélange d'équilibre de ces 3 molécules, comprenant souvent un stabilisant (ex. acide sulfurique).
Les mélanges d'acide peracétique (acide peracétique) peuvent contenir d'environ 5 % de PAA à 35 % de PAA, chaque concentration de PAA ayant une variété de concentrations d'acide acétique et de peroxyde.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un composé organique.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un liquide incolore avec une odeur piquante caractéristique rappelant le vinaigre domestique.
Les produits à base d'acide peracétique (acide peracétique) disponibles dans le commerce contiennent un équilibre entre l'AAP, le peroxyde d'hydrogène, l'acide acétique et l'eau.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un puissant agent antimicrobien en raison de son fort potentiel oxydant.

L'acide peracétique (acide peracétique) est très efficace contre un large éventail de micro-organismes et peut être sporicide.
De plus, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) se décompose dans les aliments en résidus sûrs et respectueux de l'environnement (acide acétique et peroxyde d'hydrogène) et, par conséquent, peut être utilisé dans des applications de surface sans rinçage en contact avec les aliments.
Certains produits à base d'acide peracétique (acide peracétique) sont efficaces contre les spores de C. difficile.

L'acide peracétique (acide peracétique) n'est généralement utilisé qu'en cas de nécessité, en raison de sa forte odeur et des dommages potentiels à certaines surfaces.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est un liquide incolore avec une odeur âcre forte et piquante.
Utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans les réactifs alimentaires pour la fabrication de caprolactame et de glycérol ; comme oxydant pour la préparation de composés époxy ; comme agent de blanchiment ; un catalyseur de polymérisation stérilisant pour les résines polyester.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un liquide qui fonctionne comme un agent oxydant puissant.
L'acide peracétique (acide peracétique) a une odeur âcre et est utilisé comme agent de blanchiment pour l'amidon alimentaire.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un composant des lavages antimicrobiens pour les carcasses de volaille et les fruits.

Le peracet connu sous le nom d'acide peroxyacétique, ou PAA), est un composé organique de formule CH3CO3H.
Ce peroxyde organique est une odeur âcre caractéristique du liq incolore qui rappelle l'acide acétique.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut être très corrosif.

L'acide peracétique (acide peracétique) peut être utilisé comme bléa, en particulier pour la pâte kraft.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est utilisé à un pH faiblement acide et à une température relativement basse.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un agent relativement efficace et séchant, et il est souvent utilisé comme alternative au dioxyde de chlore et au chlore élémentaire dans le blanchiment totalement sans chlore L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est cependant relativement coûteux et difficile à stocker en raison de sa grande réactivité.

Peracet est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8. 2.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est un agent antimicrobien idéal en raison de sa forte oxydizine L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est largement efficace contre les micro-organismes et n'est pas désactivé par la catalase et la peroxydase, les enzymes qui peroxydent l'hydrogène.
L'acide peracétique (acide peracétique) se décompose également dans les aliments en résidus sûrs et respectueux de l'environnement (acide acétique et hyd) et peut donc être utilisé dans des applications sans rinçage.

L'acide peracétique (acide peracétique) peut être utilisé sur une large plage de températures (0-40 ¬∞C), des processus de nettoyage en place (NEP) à large plage de pH, dans des conditions d'eau dure, et n'est pas affecté par les résidus de protéines.
La fonction spectique de l'acide peracétique (acide peracétique) a été démontrée (PMID : 6180573).
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) appartient à la famille des hydroperoxydes organiques.

Il s'agit du groupe fonctionnel hydroperoxyde de compoun organique, de formule générale [OaO]2-.
L'acide peracétique (acide peracétique) est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire, où il est appliqué comme nettoyant et comme désinfectant.
Depuis le début des années 1950, il a été demandé d'éliminer les bactéries et les champignons des fruits et légumes.

L'acide peracétique (acide peracétique) était également utilisé pour la désinfection de l'eau de rinçage recyclée De nos jours, l'acide peracétique est utilisé pour la désinfection des fournitures médicales et pour prévenir la formation de biofilms dans les industries de la pâte à papier lors de la purification de l'eau comme désinfectant et pour la désinfection de la plomberie.
L'acide peracétique (acide peracétique) convient à la désinfection de l'eau des tours de refroidissement ; il empêche efficacement la formation de biofilm et contrôle les légionelles

L'acide peracétique (acide peracétique) en tant que désinfectant oxyde les membranes cellulaires externes des micro-organismes.
Le mécanisme d'oxydation consiste en el Lorsqu'un oxydant plus fort est utilisé, les électrons sont transférés au micro-organisme beaucoup plus rapidement, provoquant le micro-organisme rapidement.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut être utilisé pour la désactivation d'une grande variété de micro-organismes pathogènes.

L'acide peracétique (acide peracétique) désactive également les virus, une activité de l'acide peracétique n'est guère influencée par les composés organiques présents dans l'eau. Cependant, le pH et la température peractent l'activité de l'acide.
L'acide peracétique (acide peracétique) est plus efficace lorsque le pH est de 7 que dans une plage de pH comprise entre 8 et 9.
À une température et à un pH de 7, il faut cinq fois plus d'acide peroxyacétique (acide peracétique) pour désactiver efficacement les agents pathogènes qu'à un pH de 7 et 35 °C.

Lorsque l'eau de la tour de refroidissement est prélevée dans une rivière ou un lac et doit être rejetée dans le même plan d'eau après avoir été soumise à certaines demandes de rejet. De plus, la température de l'eau n'est peut-être pas trop élevée, car l'eau chaude a un faible taux d'oxygène et favorise la croissance des algues.
Cela peut entraîner la mortalité des poissons et une diminution de la biodiversité aquatique.
L'acide peracétique (acide peracétique) a des propriétés désinfectantes exceptionnelles.

L'acide peracétique (acide peracétique) est efficace contre les bactéries, les levures, les moisissures et les virus.
La raison des effets antimicrobiens rapides de l'acide peracétique (acide peracétique) est sa capacité spécifique à pénétrer à travers la membrane cellulaire.
Dans la cellule, perturbe de manière peracirréversible le système enzymatique, ce qui entraîne à son tour la destruction du micro-organisme.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les établissements de vente au détail d'aliments tels que les supermarchés et les épiceries pour désinfecter les surfaces en contact avec les aliments, les vitrines et les équipements de transformation des aliments.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à prévenir la contamination croisée et à assurer la sécurité et la qualité des aliments périssables.
Lors de situations d'urgence telles que des catastrophes naturelles ou des événements de contamination de l'eau, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) peut être utilisé pour la désinfection d'urgence de l'eau.

L'acide peracétique (acide peracétique) tue efficacement les agents pathogènes dans les sources d'eau potable, fournissant une méthode rapide et fiable pour assurer un approvisionnement en eau potable sûr dans les situations de crise.
Les laboratoires de divers domaines, notamment la chimie, la biologie et la recherche médicale, utilisent l'acide peroxyacétique (acide peracétique) pour la stérilisation de la verrerie, de l'équipement et des instruments de laboratoire.
Son activité antimicrobienne à large spectre et sa compatibilité avec les matériaux sensibles à la chaleur en font un agent de stérilisation précieux en laboratoire.

Les installations de fabrication pharmaceutique utilisent de l'acide peracétique pour désinfecter les salles blanches, les équipements de production et les matériaux d'emballage.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à maintenir des conditions aseptiques pendant les processus de fabrication des médicaments, garantissant la qualité du produit et la conformité aux normes réglementaires.
L'acide peracétique (acide peracétique) est couramment utilisé dans les brasseries et les installations de production de boissons pour désinfecter les équipements de brassage, les cuves de fermentation et les fûts de bière.

L'acide peroxyacétique (acide peracétique) aide à prévenir la contamination par des organismes d'altération et assure la qualité et la stabilité des boissons brassées.
Les installations de fabrication de cosmétiques utilisent de l'acide peracétique (acide peracétique) pour désinfecter les équipements de production, les récipients de mélange et les matériaux d'emballage.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à maintenir des conditions d'hygiène lors de la production de cosmétiques, de produits de soin de la peau et d'articles de soins personnels.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les installations de production animale telles que les fermes avicoles, les exploitations porcines et les installations aquacoles pour la biosécurité et le contrôle des maladies.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à désinfecter les logements, les équipements et les véhicules de transport des animaux, réduisant ainsi le risque de transmission de maladies et améliorant la santé des animaux.
Les désinfectants pour les mains à base d'acide peracétique (acide peracétique) offrent une solution de rechange aux désinfectants pour les mains traditionnels à base d'alcool, en particulier dans les milieux où l'eau n'est pas facilement disponible.

Ces désinfectants tuent efficacement les germes sur les mains et sont utilisés dans les établissements de santé, les établissements de restauration et les lieux publics.
Les solutions d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisées pour conserver les produits frais pendant le stockage et le transport.
Ils aident à inhiber la croissance des micro-organismes de détérioration et à prolonger la durée de conservation des fruits, des légumes et des fleurs coupées, réduisant ainsi le gaspillage alimentaire et garantissant la qualité des produits.

Les hôtels, les restaurants et les services de restauration utilisent de l'acide peracétique pour désinfecter les surfaces de cuisine, les ustensiles et les zones de préparation des aliments.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à maintenir la propreté et l'hygiène dans les établissements de restauration, à prévenir les maladies d'origine alimentaire et à assurer la satisfaction des clients.
Les désinfectants à base d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisés pour désinfecter les cabines des navires de croisière, les cabines d'avion et d'autres espaces confinés où les passagers et les membres d'équipage se rassemblent.

Ils aident à contrôler la propagation des maladies infectieuses et à maintenir un environnement sain pour les voyageurs.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'inflammation et doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés dans des zones séparées des composés oxydables et des substances inflammables.
L'acide peracétique (acide peracétique) ne doit être manipulé qu'en petites quantités et avec une extrême prudence lorsqu'il est pur ou très concentré.

Les récipients d'acide peracétique chauffés dans un incendie peuvent exploser.
Les réactions impliquant de grandes quantités de peracides doivent être effectuées derrière un écran de sécurité.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'inflammation et doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés dans des zones séparées des composés oxydables et des substances inflammables.

L'acide peracétique (acide peracétique) est si instable qu'il peut exploser pendant la distillation, même sous pression réduite
L'acide peracétique (acide peracétique) explose lorsqu'il est chauffé à 110 °C, et le composé pur est extrêmement sensible aux chocs.
Pratiquement tous les peracides sont des agents oxydants puissants et se décomposent de manière explosive lors de la chaleur.

De plus, la plupart des peracides sont hautement inflammables et peuvent accélérer la combustion d'autres matériaux inflammables s'ils sont présents dans un incendie.
Les incendies impliquant de l'acide peracétique (acide peracétique) peuvent être combattus avec de l'eau, des produits chimiques secs ou des extincteurs au halon.

Utilise:
L'utilisation de solutions contenant de l'acide peracétique (acide peracétique) pour réduire la contamination par des agents pathogènes sur les carcasses et la viande de volaille ne poserait pas de problèmes de toxicité, selon les experts de l'EFSA.
Ils constituent une méthode efficace et fiable pour assurer la sécurité des patients et le contrôle des infections dans les cabinets dentaires.
Les solutions d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisées pour laver les fruits et légumes dans les installations de transformation des aliments et les cuisines commerciales.

Ils aident à éliminer les pesticides, les cires et les contaminants microbiens des produits, améliorant ainsi la sécurité alimentaire et répondant aux normes réglementaires en matière d'hygiène alimentaire.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) est utilisé pour blanchir la pâte de bois et désencrer le papier recyclé.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à éliminer la lignine, l'encre et d'autres impuretés des fibres de pâte, ce qui permet d'obtenir des produits en papier de haute qualité avec un aspect blanc brillant et une imprimabilité améliorée.

Les agents de nettoyage à base d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisés pour le nettoyage et l'assainissement industriels dans les usines de fabrication, les brasseries, les établissements vinicoles et les installations de transformation laitière.
Ils aident à éliminer les saletés, les résidus et les contaminants microbiens des surfaces et des équipements, garantissant ainsi le respect des normes d'hygiène et des exigences réglementaires.
Lors de situations d'urgence telles que des catastrophes naturelles ou des événements de contamination de l'eau, l'acide peracétique peut être utilisé pour la désinfection d'urgence de l'eau.

L'acide peracétique (acide peracétique) constitue une méthode rapide et efficace pour purifier les sources d'eau potable et prévenir la propagation des maladies d'origine hydrique dans les situations de crise.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour la décontamination de l'environnement et l'assainissement des sols, des eaux souterraines et de l'air contaminés.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à dégrader les polluants organiques, à neutraliser les produits chimiques dangereux et à atténuer la pollution environnementale dans les sites industriels, les friches industrielles et les usines de traitement des eaux usées.

Certaines applications de traitement sont plus efficaces que d'autres, par exemple tremper dans des bains est plus efficace que la pulvérisation.
Les experts de l'EFSA concluent également qu'il est peu probable que l'utilisation de l'acide peracétique (acide peracétique) conduise à l'émergence d'une résistance aux antimicrobiens et à une sensibilité réduite aux biocides.
Il n'y a pas de préoccupations pour les risques environnementaux de tous les composants de la solution, à l'exception de HEDP.

Sa libération dans l'environnement par une usine de volaille n'est pas toujours considérée comme sûre.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires) et produits chimiques de laboratoire.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure.
D'autres rejets d'acide peracétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des textiles et colorants, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques et colorants pour papier et produits chimiques pour le traitement de l'eau.

Le rejet dans l'environnement d'acide peracétique (acide peracétique) peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement des textiles et colorants, parfums et fragrances.
L'acide peracétique (acide peracétique) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques et services de santé.
L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé pour la fabrication de textiles, de cuir ou de fourrure, de produits chimiques, de pâtes, de papiers et de produits en papier et de produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement d'acide peracétique (acide peracétique) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique et dans des auxiliaires technologiques sur les sites industriels.

L'acide peracétique (acide peracétique) est un acide peroxyacétique couramment utilisé comme excellent agent oxydant dans la synthèse organique.
L'acide peracétique (acide peracétique) est également utilisé comme agent de blanchiment et de stérilisation.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) peut être utilisé comme oxydant pour l'époxydation sélective des alcènes terminaux aliphatiques en présence de perchlorate de manganèse(II) comme catalyseur à température ambiante.

L'acide peracétique (acide peracétique) est également utilisé pour oxyder les sulfures, les séléniures et les amines.
Initialement, l'acide peracétique (acide peracétique) était utilisé dans les applications de blanchiment de la pâte à papier.
Bien qu'il puisse toujours être utilisé pour cette application, il est maintenant utilisé pour les applications de blanchiment du lavage de la vaisselle.

En fait, l'acide peracétique (acide peracétique) peut être généré in situ dans certains détergents à lessive, dans le lavage de la vaisselle et dans d'autres applications génératrices sans le procédé ci-dessus breveté à l'origine par FMC Corp il y a des années.
L'acide peracétique (acide peracétique) est largement utilisé pour stériliser le matériel médical, chirurgical et dentaire.
Le désinfectant a été le premier choix pour la stérilisation des équipements médicaux après l'introduction d'une machine de stérilisation automatisée en 1988.

Écologique mais fiable pour tuer les microbiomes, l'acide peroxyacétique (acide peracétique) est l'un des désinfectants pour surfaces dures à usage général les plus populaires.
Les équipements de transformation des aliments peuvent être lavés avec de l'acide peroxyacétique (acide peracétique), dont l'efficacité en tant que désinfectant sans rinçage a été prouvée.
L'acide peracétique (acide peracétique) élimine les bactéries et les dépôts minces dans les usines de traitement de l'eau, les usines de pâte à papier et les centres de traitement des liquides de qualité alimentaire.

Les processus de décontamination des brasseries, des couvoirs, des refuges pour animaux et des hôpitaux vétérinaires utilisent de l'acide peroxyacétique (acide peracétique) pour éliminer tout risque d'infection.
Avec l'augmentation des cas de coronavirus, l'acide est utilisé pour désinfecter les surfaces dans plusieurs zones afin de tenir le risque d'infection à distance.
L'acide peracétique (acide peracétique) est largement utilisé comme agent désinfectant et stérilisant dans les établissements de santé, les laboratoires, la fabrication de produits pharmaceutiques et les industries de transformation des aliments.

L'acide peracétique (acide peracétique) tue efficacement un large éventail de micro-organismes, y compris les bactéries, les virus, les champignons et les spores, ce qui le rend essentiel pour maintenir des conditions d'hygiène et prévenir la propagation des infections.
Dans l'industrie alimentaire et des boissons, l'acide peracétique est utilisé pour désinfecter les surfaces, les équipements et les matériaux d'emballage en contact avec les aliments.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à contrôler la contamination microbienne et à prolonger la durée de conservation des aliments périssables, garantissant ainsi la sécurité et la qualité des aliments tout au long des étapes de production, de transformation et d'emballage.

L'acide peracétique (acide peracétique) est utilisé dans les usines municipales de traitement des eaux, les piscines et les installations d'eau récréative comme agent désinfectant et oxydant.
L'acide peracétique (acide peracétique) aide à éliminer les agents pathogènes, les algues et les contaminants organiques dans les systèmes d'eau, garantissant une eau sûre et propre pour la boisson, les activités récréatives et les processus industriels.
Les cliniques vétérinaires, les refuges pour animaux et les installations d'élevage utilisent de l'acide peracétique pour désinfecter les locaux pour animaux, l'équipement et les véhicules de transport.

L'acide peracétique (acide peracétique) aide à contrôler la propagation des maladies infectieuses parmi les animaux et à maintenir la biosécurité en milieu agricole, améliorant ainsi la santé et la productivité des animaux.
Les systèmes de stérilisation à base d'acide peracétique (acide peracétique) sont utilisés dans les cliniques dentaires et les laboratoires pour la stérilisation rapide des instruments et équipements dentaires.
Cet agent de stérilisation à basse température contrôlé par microprocesseur est un désinfectant oxydant puissant contre un large spectre d'activité antimicrobienne.

L'acide peracétique (acide peracétique) est actif contre de nombreux micro-organismes, tels que les bactéries à Gram positif et négatif, les champignons, les spores et les levures.
Cet agent antimicrobien idéal est principalement utilisé dans la transformation et la manipulation des aliments comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments.
L'acide peracétique (acide peracétique) est également utilisé pour désinfecter les fournitures médicales et prévenir la formation de biofilms dans les industries de la pâte à papier.

L'acide peracétique (acide peracétique) peut être appliqué pendant la purification de l'eau comme désinfectant et pour la désinfection de la plomberie.
L'acide peracétique (acide peracétique) convient à la désinfection de l'eau des tours de refroidissement et empêche efficacement la formation de biofilms et contrôle les bactéries Legionella.
Biocide respectueux de l'environnement ; désinfectant dans l'industrie alimentaire et des boissons ; agent de blanchiment pour textiles et papier. Agent oxydant en synthèse organique.

Fongicide, herbicide, nématicide, rodenticide, microbiocide : L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans la transformation des aliments, un réactif dans la fabrication du caprolactame et du glycérol ; un oxydant pour la préparation de composés époxy ; un agent de blanchiment ; un agent stérilisant ; et un catalyseur de polymérisation pour résines polyester.
Non approuvé pour une utilisation dans les pays de l'UE.
Homologué pour une utilisation aux États-Unis et au Canada.

L'Agence de protection de l'environnement des États-Unis a enregistré pour la première fois l'acide peracétique (acide peracétique) comme antimicrobien en 1986 pour une utilisation en intérieur sur des surfaces dures.
Les sites d'utilisation comprennent les locaux agricoles, les établissements alimentaires, les installations médicales et les salles de bains domestiques.
L'acide peracétique (acide peracétique) est également homologué pour une utilisation dans les usines de transformation des produits laitiers et du fromage, sur l'équipement de transformation des aliments et dans les pasteurisateurs des brasseries, des établissements vinicoles et des usines de boissons.

L'acide peracétique (acide peracétique) est également utilisé pour la désinfection des fournitures médicales, pour prévenir la formation de biofilms dans les industries de la pâte à papier, et comme purificateur d'eau et désinfectant.
L'acide peracétique (acide peracétique) peut être utilisé comme désinfectant de l'eau de la tour de refroidissement, où il empêche la formation de biofilm et contrôle efficacement la bactérie Legionella.
Nu-Cidex est le nom commercial d'une marque d'acide peroxyacétique antimicrobien (acide peracétique).

Dans l'Union européenne, l'acide peracétique (acide peracétique) a été signalé par l'EFSA après soumission en 2013 par le ministère américain de l'Agriculture.
Les trousses de décontamination pour nettoyer les analogues du fentanyl des surfaces (utilisées par de nombreux corps policiers, entre autres) contiennent souvent du borate de peracétyle solide, qui se mélange à l'eau pour produire de l'acide peracétique.
L'acide peroxyacétique biologique (acide peracétique) est utilisé comme biocide durable pour l'emballage aseptique des aliments et des boissons, dans les cosmétiques et pour la décoloration des cheveux, pour le traitement écologique de l'eau et des eaux usées, pour des solutions d'aquaculture intelligentes et durables, pour la désinfection dans l'agriculture, pour la synthèse chimique, pour la stérilisation dans l'hygiène hospitalière ou pour le nettoyage et la désinfection du linge et des textiles.

Incendie:
L'acide peracétique (acide peracétique) explose lorsqu'il est chauffé à 110 °C, et le composé pur est extrêmement sensible aux chocs.
Pratiquement tous les peracides sont des agents oxydants puissants et se décomposent de manière explosive lors de la chaleur.

De plus, la plupart des peracides sont hautement inflammables et peuvent accélérer la combustion d'autres matériaux inflammables s'ils sont présents dans un incendie.
Les incendies impliquant de l'acide peracétique (acide peracétique) peuvent être combattus avec de l'eau, des produits chimiques secs ou des extincteurs au halon.

Les récipients d'acide peracétique (acide peracétique) chauffés dans un incendie peuvent exploser.
Se décompose violemment à 230F.

Danger pour la santé :
L'acide peracétique (acide peracétique) est un irritant grave pour la peau et les yeux.
Il peut provoquer de graves brûlures acides.
L'irritation à partir de 1 mg était sévère sur les yeux des lapins.

La toxicité de l'acide peracétique (acide peracétique) est faible.
Les voies toxicologiques d'entrée dans le corps sont l'inhalation, l'ingestion et le contact avec la peau.
Les données sur la toxicité sont les suivantes (NIOSH, 1986) :CL50 par inhalation (rats) : 450 mg/m3

Sa toxicité chez l'homme devrait être très faible et son action irritante sévère ne peut présenter un risque pour la santé.
Des études sur des souris ont montré qu'il provoquait des tumeurs cutanées au site d'application.

Sa cancérogénicité sur l'homme n'est pas rapportée.
Aucune limite d'exposition n'est fixée pour l'acide peracétique dans l'air.

La toxicité aiguë de l'acide peracétique est faible.
Cependant, les peracides sont extrêmement irritants pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
Le contact de la peau ou des yeux avec la solution à 40 % d'acide acétique peut provoquer de graves brûlures.

L'inhalation de fortes concentrations de brouillards de solutions d'acide peracétique peut entraîner des sensations de brûlure, de la toux, une respiration sifflante et un essoufflement.
L'acide peroxyacétique (acide peracétique) ne s'est pas avéré cancérogène ni toxique pour la reproduction ou le développement chez l'homme.
Il existe des preuves que ce composé est un cancérogène faible provenant d'études animales (souris).

Les données sur d'autres peracides suggèrent que l'acide peracétique (acide peracétique) pourrait présenter la pire toxicité chronique et aiguë de cette classe de composés.
D'autres peracides couramment disponibles, tels que l'acide peracétique (acide peracétique) et l'acide m-chloroperbenzoïque (MCPBA), sont moins toxiques, moins volatils et plus faciles à manipuler que la substance d'origine.

Profil de sécurité :
Cancérogène douteux avec des données tumorigènes expérimentales par contact cutané.
Risque d'explosion grave en cas d'exposition à la chaleur ou par réaction chimique spontanée.
Explose violemment à 1 10°C.

Poison par ingestion.
Modérément toxique par inhalation et contact avec la peau.
L'acide peracétique (acide peracétique) est un irritant corrosif pour les yeux, le sktn et les muqueuses.

Dangereux; tenir à l'écart des matériaux combustibles.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet une fumée âcre et des vapeurs irritantes.
Un puissant agent oxydant.

Réaction explosive avec l'anhydride acétique, 5-p-chlorophényl-2,2-diméthyl-3hexanone.
Réaction violente avec des solvants à l'éther (p. ex., tétrahydrofurane, éther diéthylique), des solutions de chlorure métallique (p. ex., chlorure de calcium, chlorure de potassium, chlorure de sodium), des oléfines, de la matière organique.
Pour lutter contre le feu, utilisez de l'eau, de la mousse, du CO2.

L'acide peroxyacétique (acide peracétique) est utilisé comme initiateur de polymérisation, agent de durcissement et agent de polymérisation.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, l'acide peracétique (acide peracétique) émet des fumées âcres.

Le ruissellement vers les égouts peut créer un risque d'incendie ou d'explosion.
Isoler des autres matières stockées, en particulier des accélérateurs, des oxydants et des matières organiques ou inflammables.


ACIDE PERACÉTIQUE (PAA)

chimique de formule chimique CH₃CO₃H .
L'acide peracétique (PAA) est un puissant agent oxydant et un puissant agent antimicrobien avec des applications dans diverses industries, notamment la transformation des aliments et des boissons, les soins de santé et le traitement de l'eau.
L'acide peracétique (PAA) est souvent utilisé comme agent désinfectant, assainissant et stérilisant en raison de son efficacité contre un large spectre de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et les spores.

Numéro CAS : 79-21-0
Numéro CE : 201-186-8



APPLICATIONS


Dans le secteur de la santé, l'acide peracétique (PAA) est largement utilisé comme désinfectant de haut niveau pour les instruments médicaux.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans l'industrie alimentaire et des boissons pour la désinfection des surfaces et des équipements en contact avec les aliments.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la production de matériaux d'emballage aseptiques, garantissant la stérilité des emballages de denrées périssables.

L'acide peracétique (PAA) est un désinfectant efficace pour les équipements de brasserie, garantissant l'hygiène des cuves de brassage et des canalisations.
Dans le secteur agricole, l'acide peracétique (PAA) sert de fongicide et de bactéricide, protégeant les cultures des infections microbiennes.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie avicole pour désinfecter les couvoirs et les équipements afin de prévenir la transmission de maladies.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans le traitement de l'eau pour sa capacité à contrôler les algues, les bactéries et autres micro-organismes dans les systèmes d'eau.
L'acide peracétique (PAA) est un élément clé du traitement des eaux usées, contribuant à désinfecter et à réduire la charge microbienne dans les flux d'effluents.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie laitière pour désinfecter les équipements de transformation du lait, garantissant ainsi la sécurité et la qualité des produits.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la production de produits de nettoyage ménagers et industriels pour ses propriétés désinfectantes et blanchissantes.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie textile pour le blanchiment et la désinfection des tissus et textiles.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la stérilisation des équipements et installations de fabrication pharmaceutique.
L'acide peracétique (PAA) sert de désinfectant dans les laboratoires, fournissant une méthode fiable pour stériliser les équipements et les espaces de travail.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie cosmétique et des soins personnels pour ses propriétés antimicrobiennes dans certaines formulations.

L'acide peracétique (PAA) est appliqué dans les systèmes d'eau de refroidissement pour contrôler la croissance microbienne, empêchant ainsi l'encrassement et la corrosion.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour la désinfection de l'eau utilisée dans les opérations de fracturation hydraulique (fracking).
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans la conservation des fruits et légumes en contrôlant la pourriture microbienne pendant le stockage.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'assainissement des piscines et des installations aquatiques récréatives.

L'acide peracétique (PAA) sert de désinfectant dans l'industrie des boissons, garantissant l'hygiène des équipements et des conteneurs d'embouteillage.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés antimicrobiennes dans la fabrication de divers produits cosmétiques.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle dans la prévention de la formation de biofilm dans divers processus industriels et systèmes d'eau.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans le traitement des déchets médicaux et dangereux pour garantir l'inactivation microbienne.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans la désinfection des systèmes CVC (chauffage, ventilation et climatisation).

Dans le secteur agricole, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la désinfection de l'eau d'irrigation afin de prévenir la propagation de maladies dans les cultures.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la production de papier et de pâte à papier pour ses propriétés blanchissantes dans le processus de blanchiment de la pâte.

Utilisations biocides :
L'acide peracétique (PAA) est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour :
Hygiène humaine
Désinfection
Hygiène vétérinaire
Alimentation humaine et animale
Boire de l'eau
Conservation du produit
Conservation des systèmes liquides
Contrôler les slimes.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lessive et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur comme substance réactive.

Utilisations répandues par les professionnels :

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires) et produits chimiques de laboratoire.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifique.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents pour lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).

Utilisations sur sites industriels :
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement textile et colorants et parfums et fragrances.
L'acide peracétique (PAA) a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits papetiers et produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la stérilisation des salles blanches et des environnements de fabrication critiques.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle crucial dans la prévention de la contamination microbienne lors de la production de dispositifs médicaux et d'implants.
Dans le secteur agricole, l'acide peracétique (PAA) est utilisé comme désinfectant pour le traitement des semences, protégeant ainsi les semences des infections fongiques et bactériennes.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie de transformation de la viande et de la volaille pour la désinfection des équipements et des installations de transformation.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé comme agent de nébulisation pour la désinfection des espaces dans les environnements clos, tels que les salles blanches et les laboratoires.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans la désinfection des conduits d'air et des systèmes CVC pour maintenir la qualité de l'air intérieur.
Dans l’industrie horticole, le PAA est utilisé pour la désinfection des équipements de serre et des systèmes d’irrigation.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans le traitement des eaux usées provenant de la fabrication pharmaceutique pour éliminer les traces de composés pharmaceutiques.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie pétrolière pour contrôler la croissance microbienne dans les puits de pétrole et les pipelines.
L'acide peracétique (PAA) sert de désinfectant dans l'industrie brassicole pour les systèmes de propagation des levures et les cuves de fermentation.
L'acide peracétique (PAA) est appliqué dans la désinfection des coquilles d'œufs dans les couvoirs de volailles afin de prévenir la transmission d'agents pathogènes aux poussins.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie textile pour la désinfection et le contrôle microbien des eaux de transformation textile.
Dans l'industrie laitière, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la désinfection du matériel de traite et des réservoirs de stockage.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle dans la désinfection des plans d'eau récréatifs tels que les fontaines et les parcs aquatiques.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans le traitement des eaux de ballast des navires afin de prévenir la propagation des espèces aquatiques envahissantes.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des espaces publics, notamment les aéroports, les transports publics et les établissements de santé.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des équipements de transformation et d'emballage des aliments afin de garantir la sécurité des produits.

L'acide peracétique (PAA) sert de désinfectant pour les instruments dentaires et les matériaux d'empreinte dans les cliniques dentaires.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'assainissement des établissements de restauration, y compris les restaurants et les établissements de restauration.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des membranes d'osmose inverse dans les usines de traitement des eaux.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans le traitement de l'eau des tours de refroidissement pour contrôler la croissance bactérienne et fongique.
L'acide peracétique (PAA) sert de désinfectant pour les bandes transporteuses et les équipements de transformation dans la fabrication d'aliments emballés.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé en aquaculture pour la désinfection de l'eau et des équipements des élevages de poissons et de crevettes.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des planches à découper et des surfaces en contact avec les aliments dans les cuisines commerciales.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle dans l'assainissement des filtres à air CVC pour empêcher la croissance de moisissures et de bactéries.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'industrie brassicole pour désinfecter les bouteilles de bière, les fûts et autres matériaux d'emballage.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle essentiel dans la désinfection des déchets médicaux, contribuant ainsi à garantir l'élimination en toute sécurité des matières potentiellement infectieuses.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour désinfecter les équipements et les conteneurs impliqués dans la production de cosmétiques et de produits de soins personnels.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des piscines publiques et des installations de spa afin de maintenir la qualité et la sécurité de l'eau.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans le traitement des eaux usées de l'industrie pétrochimique pour contrôler l'activité microbienne.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des conduits CVC et des unités de traitement d'air dans les bâtiments commerciaux et industriels.
Dans le secteur agricole, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la désinfection des équipements, des installations de stockage et des conteneurs dans les établissements vinicoles.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé pour désinfecter les surfaces et les ustensiles de préparation des aliments dans les restaurants et les cuisines commerciales.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle dans l'assainissement des usines de transformation des aliments, y compris les installations de transformation de la viande et de la volaille.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé comme désinfectant dans les laboratoires de recherche pour stériliser les équipements et garantir des conditions aseptiques.
L'acide peracétique (PAA) est appliqué dans la désinfection des effluents des stations d'épuration des eaux usées afin de répondre aux normes réglementaires de rejet.
Dans le processus de fabrication pharmaceutique, l’acide peracétique (PAA) est utilisé pour la stérilisation des équipements de fabrication et des salles blanches.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des véhicules de transport public, tels que les bus et les trains.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans l'assainissement des équipements de restauration, notamment les lave-vaisselle et les ustensiles.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la désinfection des systèmes de filtration d'air dans les établissements de santé et les salles blanches.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle dans le traitement de l'eau d'irrigation agricole pour empêcher la propagation de pathogènes végétaux.

L'acide peracétique (PAA) est appliqué dans la désinfection des eaux usées provenant des processus industriels afin de réduire la contamination microbienne.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la production de papier recyclé pour blanchir la pâte et éliminer les impuretés.
Dans les industries du cuir et du textile, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour le blanchiment et la désinfection lors du traitement des tissus et des matériaux.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans l'assainissement des installations et équipements vétérinaires dans les établissements de santé animale.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans la désinfection des surfaces et des équipements dans le processus de préparation pharmaceutique.
L'acide peracétique (PAA) joue un rôle dans la désinfection des œufs dans les installations de transformation des œufs afin de prévenir la contamination.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans l'assainissement des systèmes de climatisation pour prévenir la croissance de moisissures et améliorer la qualité de l'air intérieur.

Dans l'industrie automobile, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour la désinfection des intérieurs de véhicules, notamment dans les transports partagés.
L'acide peracétique (PAA) trouve une application dans le traitement des eaux de traitement dans l'industrie de la fabrication de semi-conducteurs et de produits électroniques.



DESCRIPTION


chimique de formule chimique CH₃CO₃H .
L'acide peracétique (PAA) est un puissant agent oxydant et un puissant agent antimicrobien avec des applications dans diverses industries, notamment la transformation des aliments et des boissons, les soins de santé et le traitement de l'eau.
L'acide peracétique (PAA) est souvent utilisé comme agent désinfectant, assainissant et stérilisant en raison de son efficacité contre un large spectre de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et les spores.

La structure chimique de l'acide peracétique comprend une liaison peroxyde (liaison OO), ce qui en fait un composé peroxyde.
L'acide peracétique (PAA) est formé par la réaction de l'acide acétique (CH ₃ COOH) et du peroxyde d'hydrogène (H ₂ O ₂ ) en présence d'un catalyseur.
Le composé résultant, l’acide peracétique, est un liquide incolore avec une odeur âcre.

L'acide peracétique (PAA) est connu pour ses fortes propriétés oxydantes, qui contribuent à sa capacité à éliminer efficacement les micro-organismes.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans diverses applications, telles que la désinfection des surfaces, la stérilisation des équipements, le traitement des eaux usées et comme désinfectant dans l'industrie alimentaire et des boissons.
L'acide peracétique (PAA) est apprécié pour son action rapide, son efficacité à large spectre et le fait qu'il se décompose en sous-produits respectueux de l'environnement, principalement l'acide acétique, l'eau et l'oxygène.

L'acide peracétique (PAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur piquante distinctive.
Connu pour ses fortes propriétés oxydantes, l’acide peracétique (PAA) est un composé chimique hautement réactif.
L'acide peracétique (PAA) est formé par la réaction de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène en présence d'un catalyseur.

L'acide peracétique (PAA) se caractérise par sa capacité à se décomposer rapidement en sous-produits respectueux de l'environnement.
En tant qu'agent antimicrobien puissant, l'acide peracétique (PAA) présente une efficacité à large spectre contre divers micro-organismes.
La structure chimique du PAA comprend une liaison peroxyde, contribuant à sa force oxydative.

L'acide peracétique (PAA) est largement utilisé comme désinfectant et assainissant dans des industries telles que la santé et la transformation alimentaire.
L'acide peracétique (PAA) est efficace contre les bactéries, les virus, les champignons et les spores, ce qui en fait un agent antimicrobien polyvalent.
Dans le traitement de l'eau, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour sa capacité à éliminer les agents pathogènes et à contrôler la croissance microbienne.
L'acide peracétique (PAA) est reconnu pour son action rapide, permettant une désinfection et une stérilisation rapides.

L'acide peracétique (PAA) est utilisé pour l'assainissement des surfaces, des équipements et des conteneurs dans divers processus industriels.
Son application dans l’industrie agroalimentaire comprend la désinfection des surfaces en contact avec les aliments et des équipements de transformation.
En raison de sa biodégradabilité, l'acide peracétique est considéré comme respectueux de l'environnement par rapport à certains autres désinfectants.

L'acide peracétique (PAA) se décompose en acide acétique, eau et oxygène, réduisant ainsi son impact environnemental.
La forte nature oxydante de l’acide peracétique (PAA) est exploitée pour ses propriétés blanchissantes dans certaines applications.
L'acide peracétique (PAA) est reconnu pour sa stabilité dans une large gamme de températures et de niveaux de pH.

Dans les établissements médicaux, l'acide peracétique (PAA) est utilisé pour stériliser les instruments médicaux et comme désinfectant de haut niveau.
L'acide peracétique (PAA) est utilisé dans le secteur agricole pour la protection des cultures et comme fongicide et bactéricide.
Les solutions PAA sont souvent préparées avec des stabilisants pour maintenir leur efficacité dans le temps.

Son utilisation dans l'industrie des boissons comprend la désinfection des bouteilles, des équipements et des canalisations pendant le processus de production.
L'acide peracétique (PAA) est un outil précieux dans la prévention de la formation de biofilms dans divers systèmes industriels.
Dans le traitement des eaux usées, le PAA permet de contrôler les odeurs et d’éliminer les micro-organismes pathogènes.

L'acide peracétique (PAA) est reconnu pour ses faibles niveaux de résidus et sa facilité de rinçage, garantissant la sécurité des produits.
L'acide peracétique (PAA) a trouvé des applications dans le traitement de l'eau de refroidissement pour contrôler l'encrassement microbien et la corrosion.
Sa polyvalence, son efficacité et son caractère respectueux de l’environnement font de l’acide peracétique un produit chimique précieux dans divers contextes industriels et commerciaux.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : CH₃CO₃H _
Poids moléculaire : environ 76,05 g/mol
État physique : Liquide clair
Odeur : Piquante
Couleur: Incolore
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Point de fusion : environ 0°C (32°F)
Densité : Varie selon la concentration, généralement autour de 1,2 g/cm³
Solubilité dans l'eau : Très soluble
pH : Très acide (pH < 2 pour les solutions concentrées)
Pression de vapeur : Faible en raison de la décomposition
Densité de vapeur : Plus lourde que l'air
Point d'éclair : Non applicable (se décompose avant que le point d'éclair ne soit atteint)
Température d'auto-inflammation : non applicable
Réactivité : Très réactif et oxydant
Stabilité : Se décompose avec le temps, notamment en présence de lumière et de chaleur
Corrosivité : Corrosif pour les métaux
Compatibilité : Compatible avec de nombreux matériaux, mais peut réagir avec certains métaux
Biodégradabilité : biodégradable en acide acétique, eau et oxygène
Toxicité : Modérément toxique ; peut provoquer une irritation de la peau et des yeux
Inflammabilité : Ininflammable
Propriétés explosives : Non explosif
Propriétés oxydantes : Agent oxydant puissant
Hygroscopique : absorbe l'humidité de l'air
Produits de décomposition : Acide acétique, eau, oxygène



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Amenez immédiatement la personne concernée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, administrer de l'oxygène.
Consultez immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Enlevez les vêtements et les chaussures contaminés.
Rincer la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
Laver soigneusement les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou la douleur persiste.
Retirez les lentilles de contact si elles sont facilement amovibles après les 5 premières minutes de rinçage.


Ingestion:

Ne pas faire vomir.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consultez immédiatement un médecin.
Si les vomissements surviennent spontanément et que la personne est consciente, gardez la tête plus basse que la poitrine pour éviter toute aspiration.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire si vous travaillez dans une zone avec des concentrations en suspension dans l'air.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'exposition par inhalation.
Utiliser une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitez les contacts :
Évitez le contact direct avec la peau et l'inhalation des vapeurs.
Utilisez des outils ou des ustensiles lors de la manipulation du PAA pour minimiser le contact.

Bonnes pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé du PAA.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant que vous travaillez avec la substance.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité de douches oculaires d’urgence et de douches de sécurité dans les zones où le PAA est manipulé.
Familiariser le personnel avec l'emplacement et l'utilisation appropriée de l'équipement d'urgence.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, suivez les procédures d'intervention en cas de déversement appropriées décrites dans la FDS du produit.
Utiliser des matériaux absorbants pour contenir et nettoyer rapidement les déversements.

Compatibilité de stockage :
Conservez le PAA à l’écart des substances incompatibles, telles que les agents réducteurs puissants, les matières organiques et les liquides inflammables.
Ne pas stocker avec de la nourriture, des aliments pour animaux ou d'autres consommables.

Étiquetage et identification :
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom du produit, les informations sur les dangers et les précautions de sécurité.
Marquez clairement les zones de stockage pour une identification facile.

Entraînement:
Fournir une formation au personnel manipulant le PAA sur les procédures appropriées, les dangers et les protocoles d’intervention d’urgence.

Inspection de l'équipement :
Inspecter et entretenir régulièrement les équipements utilisés pour la manipulation des PAA afin de garantir leur bon fonctionnement.
Réparez ou remplacez rapidement l’équipement endommagé.


Stockage:

Température de stockage:
Conservez le PAA dans un endroit frais et sec, à l’abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Évitez les températures extrêmes qui pourraient entraîner une décomposition ou des modifications des propriétés.

Ventilation dans les zones de stockage :
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de vapeurs.
Utiliser une ventilation mécanique si nécessaire.

Séparation des matériaux incompatibles :
Conservez le PAA à l’écart des matières incompatibles, notamment des agents réducteurs puissants, des matières organiques et des liquides inflammables.
Suivez les directives pour la séparation des produits chimiques.

Conteneurs de stockage :
Utiliser des contenants fabriqués dans des matériaux compatibles avec le PAA.
Garder les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et l'exposition.

Séparation des denrées alimentaires et des aliments pour animaux :
Séparez les zones de stockage PAA des zones utilisées pour stocker des denrées alimentaires, des aliments pour animaux ou des consommables.
Prévenir la contamination croisée.

Hauteur de stockage :
Stockez les conteneurs à une hauteur qui minimise le risque de dommages et facilite une inspection facile.

Prévention d'incendies:
Gardez le PAA à l'écart des sources d'inflammation et ne le stockez pas à proximité de flammes nues ou d'équipements produisant de la chaleur.
Suivez les mesures de prévention des incendies conformément aux réglementations locales.

Surveillance de la durée de conservation :
Surveiller et gérer les stocks pour garantir que les stocks les plus anciens sont utilisés en premier (principe du premier entré, premier sorti).
Vérifiez régulièrement la durée de conservation du PAA et remplacez le stock expiré.



SYNONYMES


Acide peroxyacétique
Acide éthaneperoxoïque
Hydroperoxyde d'acétyle
Peroxyde d'acétyle
Peracide acétique
Acide peroxyacétyl
Acide acétique, peroxy-
Acétylperoxyacide
Acide peroxycarboxylique
Acide peracétyl
Acide éthaneperoxoïque
Peracétylsäure (allemand)
Perossiacido acétique (italien)
Ácido peroxiacético (espagnol)
Perazijnzuur (néerlandais)
PAA
EPA (abréviation d'acide éthaneperoxoïque)
Pennsylvanie
AO
Acide peroxyéthanoïque
Hydroperoxyde d'acétyle
Acide acétylperacétique
Acide peroxyacétyl
Acide peroxyacétique
Acide éthylène peracétique
Acide éthylène peroxyacétique
Acide éthaneperoxoïque
Acétylperoxyacide
Acide peroxyéthanoïque
Dérivé peroxy de l'acide acétique
Hydroperoxyde d'acétyloxyle
Peracétylsaeure (allemand)
Ácido peroxiacético (espagnol)
Peroxyacétique, acide (français)
Peroxyazijnzuur (néerlandais)
Acide peracétique (anglais)
Acide peroxycarboxylique
Acide peroxycarboxylique (anglais)
Acido peracetico (italien)
Ácido peroxyacético (espagnol)
Perossiacido acétique (italien)
Acide peroxyoctanoïque
Acide PAA
Solution d'acide peroxyacétique
Acide peroxycétique
Acide peroxyacétique
Acide peroxyéthanoïque
Acide acétique peroxydé
Acide peroxyacétyl
Peroxyde d'acétyle
Hydroperoxyde d'acétoxy
Peroxyde d'acide acétique
Peroxyacétyle
Acétyle peroxydé
Anhydride d'acide peroxyacétique
Peroxyde éthanoïque
Peroxyde d'acétylperacétyle
Hydroperoxyde de peracétyle
Acide éthylène peroxyacétique
Anhydride d'acide peroxyacétique
Hydroperoxyde d'éthylène acétyle
Anhydride peroxyacétique
Acide peroxyacétique perhydraté
Hydroxyde de peroxyacétyle
Acide peroxyacétique, solution aqueuse
Acide peroxyacétique, stabilisé
Anhydride d'acide peracétique
Acide acétique, peroxy-, sel de sodium
Acide peroxyéthanoïque, sel de sodium
L'ACIDE PERACÉTIQUE
Acide peroxyacétique
Acide éthaneperoxoïque
79-21-0
Estosteril
Peroxyde acétique
Acide peroxoacétique
Hydroperoxyde d'acétyle
Acide monoperacétique
Osbon AC
Proxitane 4002
Désoxon 1
Acide éthaneperoxique
Hydroperoxyde, acétyle
Acide peracétique
Acide peroxyacétique
Acécide
Proxitane
Caswell n ° 644
Acide peroxyacétique
Acide peroxyacétique
Kyselina peroxyoctova
CCRIS 686
HSDB1106
UNII-I6KPI2E1HD
I6KPI2E1HD
acide peroxy-acétique
EINECS201-186-8
Code chimique des pesticides EPA 063201
BRN1098464
DTXSID1025853
CHEMBL444965
DTXCID805853
CHEBI:42530
CE 201-186-8
4-02-00-00390 (référence du manuel Beilstein)
NCGC00166305-01
ACIDE PERACÉTIQUE (MART.)
ACIDE PERACÉTIQUE [MART.]
ACIDE PERACÉTIQUE 15%
L'acide peracétique 15% est un liquide incolore avec un faible pH.
L'acide peracétique 15% a une forte odeur piquante comme le vinaigre.
L'acide peracétique 15%, également connu sous le nom d'acide peroxyacétique, est un composé chimique utilisé comme désinfectant, assainisseur et stérilisant dans diverses applications industrielles et de soins de santé.

Numéro CAS : 79-21-0
Formule moléculaire : C2H4O3
Poids moléculaire : 76,05
Numéro EINECS : 201-186-8

L'acide peracétique 15% détruit les micro-organismes pathogènes, y compris les bactéries, les virus, les spores et les champignons.
L'acide peracétique à 15 % se décompose en composants écologiquement inoffensifs, ce qui en fait un désinfectant alternatif écologique populaire.
L'acide peracétique 15% est un produit chimique désinfectant utilisé par les hôpitaux et l'industrie alimentaire.

Le « 15 % » que vous avez mentionné indique la concentration d'acide peracétique dans la solution.
Dans ce cas, il s'agit d'une solution d'acide peracétique à 15 %.
L'acide peracétique 15 % est un biocide, un assainisseur et un antimicrobien à action rapide et entièrement biodégradable.

L'acide peracétique 15% est très efficace pour tuer les organismes microscopiques qui se cachent dans et sur les surfaces, mais il se décompose en acide acétique, l'acide du vinaigre, et ne laisse donc aucun résidu nocif sur les aliments.
L'acide peracétique 15% est un liquide incolore, très réactif et a un vinaigre fort.
L'acide peracétique 15% est un acide peroxy qui est de l'acide acétique dans lequel le groupe OH est substitué par un groupe hydroperoxy.

L'acide peracétique 15% est un agent oxydant polyvalent qui est utilisé comme désinfectant.
L'acide peracétique 15% a un rôle d'agent oxydant et de désinfectant.
L'acide peracétique 15% est fonctionnellement lié à un acide acétique.

Acide peracétique 15%, liquide incolore avec une odeur âcre forte et piquante.
L'acide peracétique 15% est utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans la transformation des aliments ; comme réactif dans la fabrication du caprolactame et du glycérol ; comme oxydant pour la préparation de composés époxy ; comme agent de blanchiment ; un agent stérilisant ; et comme catalyseur de polymérisation pour les résines polyester.

L'acide peracétique 15% (également connu sous le nom d'acide peroxyacétique, ou PAA), est un composé organique de formule CH3CO3H.
Le peroxyde d'acide peracétique 15% est un liquide incolore à l'odeur âcre caractéristique qui rappelle l'acide acétique.
L'acide peracétique 15% peut être très corrosif.

L'acide peracétique à 15 % était privilégié par les industries de l'eau et des eaux usées pour la désinfection jusqu'à ce que plusieurs sous-produits de désinfection nocifs soient découverts dans l'eau chlorée.
Des études ont été menées pour trouver et éliminer les précurseurs des sous-produits de désinfection et chercher un désinfectant alternatif, qui s'est avéré être l'acide peracétique à 15 %, ou PAA.
L'acide peracétique 15% est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.

L'acide peracétique 15% est le composant principal du vinaigre.
Le peroxyde d'hydrogène a déjà été recommandé par le NOSB pour la Liste nationale de transformation (synthétique, autorisé à Austin, 1995).
L'acide peracétique 15% est un produit chimique appartenant à des composés peroxydés tels que le peroxyde d'hydrogène.

Cependant, contrairement au peroxyde d'hydrogène, l'acide peracétique à 15 % est un agent antimicrobien plus puissant.
L'acide peracétique 15% a une efficacité germicide et une capacité de stérilisation élevées, et ses résidus de dégradation ne sont pas dangereux pour l'environnement ni toxiques pour la santé humaine.
Jusqu'en 1960, l'acide peracétique présentait un intérêt particulier pour l'industrie agroalimentaire et était considéré comme le seul agent capable de remplacer le glutaraldéhyde dans la stérilisation des instruments chirurgicaux, médicaux et d'odontâterie.

Les principales applications médicales de l'acide peracétique sont sa puissante action antimicrobienne, même à basse température, et l'absence totale de résidus toxiques.
L'acide peracétique 15 % est développé par un procédé réactif impliquant de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique 15 % est disponible dans diverses formulations commerciales allant de 5 % à 15 %.

Ceux qui recherchent un désinfectant oxydant plus puissant et à haute activité peuvent opter pour de l'acide peracétique à 15 %.
L'acide peracétique 15% est un liquide incolore avec une odeur âcre forte et piquante.
L'acide peracétique 15% est utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans la transformation des aliments ; comme réactif dans la fabrication du caprolactame et du glycérol ; comme oxydant pour la préparation de composés époxy ; comme agent de blanchiment ; un agent stérilisant ; et comme catalyseur de polymérisation pour les résines polyester.

Une solution d'équilibre aqueux contenant de l'acide peracétique, du peroxyde d'hydrogène, de l'acide acétique et des stabilisants spéciaux.
L'acide peracétique 15% est considéré comme sans danger pour l'environnement car il se décompose en acide acétique et en oxygène.
L'acide peracétique 15% est entièrement biodégradable.

L'acide peracétique 15 % est un désinfectant oxydant très efficace pour une utilisation sur les équipements de transformation dans l'ensemble de l'industrie des aliments transformés ainsi que dans les brasseries, les laiteries et les usines de boissons gazeuses.
L'acide peracétique 15% n'est pas moussant et possède d'excellentes propriétés de rinçage et convient donc aux applications CIP.
Mélange d'acide peracétique 15%, de peroxyde d'hydrogène et d'acide acétique.

L'acide peracétique 15% est un liquide incolore à base de peroxyde organique avec un pH bas et une forte odeur piquante de vinaigre.
Sous sa forme concentrée, il est très corrosif et instable.
L'acide peracétique 15% est formé à partir de la réaction de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.

Les produits à base d'acide peracétique à 15 % contiennent les trois produits chimiques dans une solution aqueuse, souvent additionnée de stabilisants.
La concentration d'acide peracétique 15% en tant qu'ingrédient actif, ainsi que le mélange des autres ingrédients, peuvent varier considérablement.
L'acide peracétique 15 %, également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA, est un composé chimique organique utilisé dans de nombreuses applications, notamment le désinfectant chimique dans les soins de santé, l'assainisseur dans l'industrie alimentaire et le désinfectant pendant le traitement de l'eau.

L'acide peracétique 15 % a également été utilisé auparavant lors de la fabrication d'intermédiaires chimiques pour les produits pharmaceutiques.
Produit en faisant réagir de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène avec un catalyseur acide, l'acide peracétique est toujours vendu dans des solutions stabilisées contenant de l'acide acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'eau.
Pour les industries alimentaires et de la santé, l'acide peracétique est généralement vendu en concentrés de 1 à 5 % et est dilué avant utilisation.

De nombreux utilisateurs savent que l'acide peracétique est polyvalent et efficace, et les professionnels ayant des responsabilités environnementales le considèrent comme respectueux de l'environnement en raison de ses produits de décomposition, qui comprennent de l'acide acétique, de l'oxygène et de l'eau.
Cependant, les hygiénistes industriels reconnaissent que l'acide peracétique à 15 % est également très corrosif et un oxydant puissant, et que l'exposition à l'acide peracétique peut irriter gravement les yeux, la peau et le système respiratoire.
L'acide peracétique 15% est un composé organique de formule CH3CO3H.

L'acide peracétique 15% est un liquide incolore à l'odeur âcre caractéristique qui rappelle l'acide acétique.
L'acide peracétique 15% peut être très corrosif.
L'acide peracétique 15% est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.

L'acide peracétique à 15 % est efficace pour tuer un large éventail de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et les spores.
L'acide peracétique 15 % est utilisé pour désinfecter et assainir les surfaces, l'équipement et l'eau dans divers contextes, notamment la transformation des aliments, les établissements de santé et l'industrie agricole.
L'acide peracétique 15% est utilisé dans certains procédés de stérilisation, en particulier dans les industries de la santé et pharmaceutiques.

L'acide peracétique 15% peut être utilisé pour stériliser le matériel médical et certains produits pharmaceutiques.
L'acide peracétique 15% est utilisé dans le traitement des eaux usées pour désinfecter et éliminer les micro-organismes nocifs avant de rejeter l'eau traitée dans l'environnement.
L'acide peracétique 15 % est utilisé comme assainissant dans la transformation et l'emballage des aliments, assurant la sécurité des produits alimentaires en réduisant le risque de contamination microbienne.

L'acide peracétique 15% est un puissant agent oxydant, ce qui signifie qu'il peut décomposer efficacement la matière organique et les agents pathogènes.
Cependant, cette propriété le rend également potentiellement corrosif et nocif s'il n'est pas utilisé correctement.
Acide peracétique 15%, il est essentiel de suivre les directives de sécurité et de porter un équipement de protection individuelle approprié, car il peut être corrosif et potentiellement dangereux s'il n'est pas manipulé correctement.

Le processus et la production de l'acide peroxyacétique, également connu sous le nom d'acide peracétique « PAA », ont fait l'objet d'un brevet américain et britannique délivré à FMC Corporation le 11 mars 1969 (brevet américain # 3,432,546).
Le processus a utilisé une cuve tubulaire de réacteur pour mélanger de l'anhydride acétique, du peroxyde d'hydrogène et un catalyseur d'ammoniac afin de contrôler soigneusement et de créer un mélange d'équilibre ayant des propriétés biocides oxydatives uniques.

La molécule d'acide peracétique à 15 % est celle qui confère l'activité microbiocide au mélange, et sa concentration réelle est celle qui est diluée pour une variété d'applications d'assainissement, de désinfectant et de stérilisation sur divers marchés.
À ce jour, toutes les versions commerciales des concentrés liquides d'acide peracétique sont un mélange équilibré de ces 3 molécules, comprenant plusieurs fois un stabilisant (ex. acide sulfurique).
Les mélanges d'acide peracétique à 15 % peuvent contenir d'environ 5 % d'AAP à 35 % d'AAP, chaque concentration d'AAP ayant une variété de concentrations d'acide acétique et de peroxyde.

Melting point: -44 °C
Point d'ébullition : 105 °C
Densité : 1,19 g/mL à 20 °C
Pression de vapeur : Faible
indice de réfraction : n20/D 1.391
Flash point: 41 °C
storage temp.: 2-8°C
pka : 8,2 (à 25 °C)
couleur : Liquide incolore
Odor:Acrid odor
Solubilité dans l'eau : soluble, >=10 g/100 mL à 19 ºC
Merck : 13,7229
BRN : 1098464
Stabilité : Instable - peut exploser en cas de chauffage. Peut réagir violemment avec les matières organiques. : Incompatible avec les agents oxydants forts, l'anhydride acétique, les alcènes, les matières organiques.
LogP : -0,26 à 20°C

Pour le stockage et la stabilité ainsi que pour les problèmes d'application, la concentration de peroxyde dans l'acide peracétique 15% est plus critique que l'acide acétique.
En effet, en raison de la fraction peroxyde, le concentré d'acide peracétique stocké à 15% générera de l'oxygène.
C'est pourquoi tout fabricant d'acide peracétique 15% doit utiliser un récipient ventilé et interdire toute flamme, fumée ou étincelles électriques qui pourraient enflammer l'oxygène inflammable généré par le concentré de PAA.

Les peracides tels que l'acide peracétique 15% sont des agents oxydants puissants et réagissent exothermiquement avec des substrats facilement oxydés.
Dans certains cas, la chaleur de réaction peut être suffisante pour induire l'inflammation, auquel cas la combustion est accélérée par la présence du peracide.
Des réactions violentes peuvent se produire, par exemple, avec des éthers, des solutions de chlorure métallique, des oléfines et certains alcools et cétones.

Des peroxydes sensibles aux chocs peuvent être générés par l'action des peracides sur ces substances ainsi que sur les anhydrides carboxyliques.
Certains ions métalliques, notamment le fer, le cuivre, le cobalt, le chrome et le manganèse, peuvent provoquer une décomposition galopante du peroxyde.
L'acide peracétique 15% serait également sensible à la lumière.

L'acide peracétique 15% est généralement un liquide incolore avec une légère odeur de vinaigre.
L'acide peracétique 15% s manque de couleur et d'odeur fortes le rend adapté à une utilisation dans une large gamme d'applications.
L'acide peracétique 15% est utilisé pour la désinfection de haut niveau des dispositifs médicaux et des instruments qui ne résistent pas à la stérilisation thermique.

L'acide peracétique 15% est particulièrement efficace contre les spores bactériennes et est couramment utilisé dans les établissements de santé.
L'efficacité de l'acide peracétique en tant que désinfectant dépend du temps de contact.
Il est important de suivre les recommandations du fabricant en matière d'acide peracétique à 15 % pour le temps de contact approprié afin d'obtenir une désinfection adéquate.

L'acide peracétique 15 % est généralement compatible avec une large gamme de matériaux et de surfaces, mais certains plastiques et élastomères peuvent y être sensibles.
Il est important de vérifier la compatibilité du matériau avec l'acide peracétique à 15 % lors de l'utilisation d'acide peracétique pour la désinfection.
La concentration des solutions d'acide peracétique peut varier en fonction de l'utilisation prévue.

Les solutions peuvent aller de quelques pourcents à des formulations plus concentrées.
Différentes concentrations peuvent être utilisées à des fins différentes.
L'acide peracétique 15 % est connu pour sa biodégradabilité, et les produits de dégradation (acide acétique et oxygène) sont respectueux de l'environnement, ce qui en fait un choix de désinfection plus durable dans certaines applications.

Un stockage adéquat des solutions d'acide peracétique à 15 % est essentiel.
Ils doivent être entreposés dans des endroits bien ventilés, à l'écart des substances incompatibles et dans des récipients résistants à l'AAP.
Toute personne qui manipule ou travaille avec de l'acide peracétique devrait recevoir une formation adéquate sur les procédures de manipulation sécuritaires et les mesures d'intervention d'urgence.

Dans de nombreux pays, l'utilisation de l'acide peracétique à 15 % est soumise à une surveillance réglementaire, et les utilisateurs doivent connaître et respecter les réglementations et directives pertinentes.
Les installations où l'on utilise de l'acide peracétique à 15 % devraient avoir des plans d'intervention d'urgence appropriés en cas de déversement ou d'accident, et des mesures de premiers soins devraient être facilement accessibles.
Lors de l'utilisation d'acide peracétique dans des applications de traitement de l'eau, il est important d'utiliser l'acide peracétique à 15 % pour s'assurer que l'équipement de surveillance est compatible avec le produit chimique afin de mesurer avec précision sa concentration et son efficacité.

L'excès d'acide peracétique 15 % et les déchets contenant cette substance doivent être placés dans un contenant approprié, clairement étiqueté et manipulés conformément aux directives d'élimination des déchets de votre établissement.
L'acide peracétique 15 % peut être incompatible avec d'autres déchets chimiques mixtes inflammables ; par exemple, des peroxydes sensibles aux chocs peuvent être générés par réaction avec certains éthers tels que le THF et l'éther diéthylique.
L'acide peracétique 15% est un agent oxydant polyvalent qui se dissout facilement dans l'eau et se décompose en sous-produits non toxiques.

Evonik est l'un des principaux producteurs d'acide peracétique 15% et a développé une large gamme de produits de haute qualité, dont la concentration varie de 5% à 40% d'acide peracétique en solution d'équilibre.
Les différentes concentrations sont utilisées dans la synthèse chimique, le blanchiment, l'assainissement, la désinfection, l'hygiène et la stérilisation dans une variété d'industries, y compris les aliments et les boissons tels que la transformation des fruits et légumes, la transformation de la volaille, l'assainissement de l'environnement, le nettoyage et l'assainissement industriels, et la production de pétrole et de gaz.

L'acide peracétique 15% est un désinfectant puissant et robuste ainsi qu'une formulation biologique qui est également respectueuse de l'environnement.
Cet agent oxydant très efficace a de nombreuses applications allant de l'assainissement à la désinfection et à la stérilisation.
L'acide peracétique à 15 % n'est pas stable et peut se décomposer en acide acétique (vinaigre), en oxygène et en eau au fil du temps.

Cette décomposition en fait un désinfectant plus respectueux de l'environnement que d'autres produits chimiques, car il laisse un minimum de résidus.
Contrairement à certains désinfectants comme les composés à base de chlore, l'acide peracétique à 15 % ne produit pas de sous-produits chlorés nocifs lorsqu'il est utilisé pour le traitement et la désinfection de l'eau.
L'acide peracétique 15% peut être appliqué sous diverses formes, y compris des solutions liquides, des comprimés solides et des formes gazeuses, en fonction des besoins spécifiques de désinfection ou de stérilisation.

Lorsqu'il est utilisé conformément aux instructions et avec le temps de contact approprié, l'acide peracétique à 15 % laisse généralement peu ou pas de résidus chimiques nocifs sur les surfaces ou dans l'eau traitée, ce qui peut être une caractéristique souhaitable dans certaines applications.
L'acide peracétique 15% est utilisé dans le secteur agricole pour la désinfection en santé animale, comme dans les installations avicoles et d'élevage, ainsi que pour le traitement de l'eau dans les systèmes d'irrigation.

Dans le domaine de la santé, l'acide peracétique 15 % peut être utilisé pour stériliser le matériel médical, en particulier les endoscopes et les instruments chirurgicaux, afin de prévenir les infections nosocomiales.
L'acide peracétique 15 % est couramment utilisé pour désinfecter les surfaces et les équipements en contact avec les aliments dans les installations de transformation et d'emballage des aliments, garantissant ainsi la sécurité alimentaire.
L'acide peracétique 15% peut être utilisé pour désinfecter et traiter l'eau des piscines, des tours de refroidissement et d'autres systèmes d'eau afin de prévenir la croissance de micro-organismes nocifs.

L'acide peracétique 15 % est efficace contre un large spectre de micro-organismes, notamment les bactéries, les levures, les moisissures et les virus, ce qui en fait un désinfectant polyvalent et puissant.
Les utilisateurs de solutions d'acide peracétique à 15 % doivent connaître les réglementations et directives locales régissant son utilisation et sa manipulation, en particulier dans la transformation des aliments, les soins de santé et le traitement de l'eau.

Méthodes de production :
L'acide peracétique 15% est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.
L'acide peracétique 15% est un agent oxydant très puissant et a un potentiel d'oxydation plus fort que le chlore ou le dioxyde de chlore.
Liquide, clair et incolore sans capacité moussante.

L'acide peracétique 15% a une forte odeur piquante d'acide acétique et le pH est acide.
L'acide peracétique 15% est produit par réaction de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.
La réaction peut se poursuivre jusqu'à 10 jours afin d'obtenir des rendements élevés du produit.

D'autres méthodes de préparation impliquent l'oxydation de l'acétaldéhyde ou alternativement comme produit final de la réaction de l'anhydride acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'acide sulfurique.
Une autre méthode consiste à réagir de la tétraacétyléthylènediamine (TAED) en présence d'une solution alcaline de peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique 15% est produit industriellement par l'auto-oxydation de l'acétaldéhyde :

O2 + CH3CHO → CH3CO3H
En présence d'un catalyseur acide fort, tel que l'acide sulfurique, l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène produisent de l'acide peracétique :
H2O2 + CH3CO2H ⇌ CH3CO3H + H2O
Cependant, à des concentrations (3 à 6 %) de vinaigre et de peroxyde d'hydrogène commercialisés pour un usage domestique, le mélange sans catalyseur acide fort ne formera pas d'acide peracétique.

Comme alternative, le chlorure d'acétyle et l'anhydride acétique peuvent être utilisés pour générer une solution de l'acide avec une teneur en eau plus faible.
L'acide peracétique 15% est généré in situ par certains détergents à lessive.
Ceci est réalisé par l'action d'activateurs d'eau de Javel, tels que la tétraacétyléthylènediamine et le nonanoyloxybenzènesulfonate de sodium, sur le peroxyde d'hydrogène formé à partir de percarbonate de sodium dans l'eau.

L'acide peracétique 15% est un agent de blanchiment plus efficace que le peroxyde d'hydrogène lui-même.
L'acide peracétique 15% se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.
L'acide peracétique 15% est toujours vendu en solution sous forme de mélange avec de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène pour maintenir sa stabilité. La concentration de l'acide en tant qu'ingrédient actif peut varier.

Utilise:
L'acide peracétique 15% est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure.
D'autres rejets d'acide peracétique dans l'environnement de 15 % sont susceptibles de se produire à partir d'une utilisation à l'intérieur (p. ex., liquides et détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et d'une utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés à rejet minimal (p. ex., liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).
Biocide respectueux de l'environnement ; désinfectant dans l'industrie alimentaire et des boissons ; agent de blanchiment pour les textiles et le papier.

L'Agence de protection de l'environnement des États-Unis a enregistré pour la première fois l'acide peracétique comme antimicrobien en 1986 pour une utilisation à l'intérieur sur des surfaces dures.
Les sites d'utilisation de l'acide peracétique à 15 % comprennent les locaux agricoles, les établissements alimentaires, les établissements médicaux et les salles de bains domestiques.
L'acide peracétique à 15 % est également homologué pour une utilisation dans les usines de transformation des produits laitiers et de fromage, sur l'équipement de transformation des aliments et dans les pasteurisateurs des brasseries, des établissements vinicoles et des usines de boissons.

L'acide peracétique 15% est également utilisé pour la désinfection des fournitures médicales, pour prévenir la formation de biofilm dans les industries de la pâte à papier, et comme purificateur d'eau et désinfectant.
L'acide peracétique 15 % peut être utilisé comme désinfectant de l'eau des tours de refroidissement, où il empêche la formation de biofilm et contrôle efficacement la bactérie Legionella.
Un nom commercial pour l'acide peracétique 15% en tant qu'antimicrobien est Nu-Cidex.

Dans l'Union européenne, l'acide peroxyacétique a été signalé par l'EFSA après avoir été soumis en 2013 par le ministère américain de l'Agriculture.
Les trousses de décontamination pour nettoyer les analogues du fentanyl des surfaces (utilisées par de nombreux corps policiers, entre autres) contiennent souvent du borate de peracétyle solide, qui se mélange à l'eau pour produire de l'acide peracétique.
L'acide peracétique à 15 % est utilisé pour désinfecter les poulaillers, l'équipement et les installations de transformation des œufs, ce qui aide à contrôler la propagation des maladies et à maintenir la santé des oiseaux et la salubrité des œufs.

L'acide peracétique 15 % est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des textiles et colorants, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques et colorants pour le papier et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement d'acide peracétique 15% peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
En aquaculture, l'acide peracétique 15 % peut être utilisé pour désinfecter l'eau et l'équipement, en particulier dans l'élevage de poissons et de crevettes, afin de prévenir les épidémies.

L'acide peracétique 15 % est utilisé pour contrôler la croissance microbienne dans les systèmes d'eau de refroidissement des installations industrielles, ce qui peut aider à améliorer l'efficacité de ces systèmes et à réduire le risque de corrosion et d'encrassement.
L'acide peracétique 15% est parfois utilisé pour la désinfection et la stérilisation des instruments et équipements dentaires dans les cliniques dentaires.
Dans les situations d'urgence ou pour les activités récréatives de plein air, l'acide peracétique 15% peut être utilisé pour désinfecter l'eau potable afin de la rendre propre à la consommation.

L'acide peracétique 15% est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement des textiles et colorants et parfums et fragrances.
L'acide peracétique 15% a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide peracétique 15% est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques et services de santé.

L'acide peracétique 15% est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier et produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement d'acide peracétique 15 % peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.
L'acide peracétique 15 % peut être utilisé pour l'assainissement des surfaces dans divers contextes, notamment les établissements de santé, les services alimentaires et les zones de préparation des aliments.

L'acide peracétique 15 % peut être utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour contrôler la croissance microbienne dans les systèmes d'eau et les pipelines, empêchant ainsi la formation de biofilm et les problèmes microbiens.
Dans certains cas, l'acide peracétique à 15 % est utilisé pour désinfecter et décontaminer les systèmes de chauffage, de ventilation et de climatisation (CVC) afin d'améliorer la qualité de l'air intérieur.
Certains désinfectants ménagers contiennent de l'acide peracétique à 15 % comme ingrédient actif pour une désinfection et une assainissement efficaces des surfaces dans les maisons.

L'acide peracétique 15 % est utilisé pour la stérilisation et la décontamination des postes de sécurité biologique et des équipements de laboratoire dans les milieux de recherche et de santé.
L'acide peracétique 15% est utilisé comme agent époxydant, pour le blanchiment, comme germicide et fongicide, et dans la synthèse de produits pharmaceutiques.
La solution d'acide peracétique à 15 % Dialox est utilisée comme agent nettoyant et stérilisant dans la réutilisation des dialyseurs hautement perméables.

Acide peracétique 15% comme antiseptique local dans la cicatrisation des blessures de guerre. La dégradation oxydative des hydrocarbures aromatiques polynucléaires par l'acide peroxy dans les sols contaminés a été réalisée efficacement (N'Guessan et al., 2004).
L'acide peracétique 15% est largement utilisé pour stériliser les équipements, les conteneurs, les tuyaux de production et le stockage dans les usines de produits laitiers et de crème glacée, les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide peracétique 15% est un décontaminant sûr, et c'est pourquoi il fait partie de la transformation des aliments et des boissons. Les fruits, les légumes, les récipients de consommation, la tuyauterie et tout autre équipement requis sont stérilisés à l'aide du désinfectant.

Les usines de transformation de la volaille et de la viande utilisent également de l'acide peracétique à 15 % pour garder leurs unités, y compris leur chaîne de production et leur transport, exemptes de contamination.
L'acide peracétique 15 % est également suggéré pour la décontamination de l'eau, les fruits crus, l'amidon, le traitement des légumes et les emballages hygiéniques.
Cet agent de stérilisation à basse température contrôlé par microprocesseur est un désinfectant oxydant puissant contre un large spectre d'activité antimicrobienne.

L'acide peracétique 15% est actif contre de nombreux micro-organismes, tels que les bactéries gram-positives et négatives, les champignons, les spores et les levures.
Cet agent antimicrobien idéal est principalement utilisé dans la transformation et la manipulation des aliments comme assainissant pour les surfaces en contact avec les aliments.
L'acide peracétique 15 % est également utilisé pour désinfecter les fournitures médicales et prévenir la formation de biofilm dans les industries de pâte à papier.

L'acide peracétique 15% peut être appliqué lors de la purification de l'eau comme désinfectant et pour la désinfection de la plomberie.
L'acide peracétique 15% convient à la désinfection de l'eau des tours de refroidissement et empêche efficacement la formation de biofilm et contrôle la bactérie Legionella.
L'acide peracétique 15 % est utilisé pour la désinfection et la stérilisation de haut niveau des dispositifs et équipements médicaux dans les établissements de santé.

L'acide peracétique à 15 % tue efficacement un large éventail de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus et les spores.
L'acide peracétique 15 % est utilisé pour désinfecter les articles qui ne peuvent pas être stérilisés à la chaleur, tels que les endoscopes, les instruments chirurgicaux et le matériel dentaire.
L'acide peracétique 15% est utilisé comme assainissant dans l'industrie alimentaire.

L'acide peracétique à 15 % contribue à assurer la sécurité des produits alimentaires en réduisant le risque de contamination microbienne sur les surfaces, les équipements et les matériaux d'emballage.
L'acide peracétique 15% est utilisé dans le lavage des fruits et légumes, la transformation des produits laitiers et dans la transformation de la viande et de la volaille.
L'acide peracétique 15% est utilisé pour la désinfection de l'eau dans diverses applications, telles que les tours de refroidissement, les piscines et le traitement des eaux usées.

L'acide peracétique à 15 % aide à contrôler la croissance microbienne, à réduire la formation de biofilm et à éliminer les micro-organismes nocifs dans les systèmes d'eau.
L'acide peracétique à 15 % est utilisé pour désinfecter les établissements de santé animale, y compris les poulaillers et les élevages, afin de contrôler la propagation des maladies et de maintenir la santé des animaux.
L'acide peracétique 15% est également utilisé pour traiter l'eau d'irrigation pour la protection des cultures.

L'acide peracétique 15 % est utilisé pour désinfecter l'équipement, les surfaces et les environnements dans les cabinets vétérinaires afin de prévenir la propagation des maladies infectieuses chez les animaux.
L'acide peracétique 15 % est utilisé pour désinfecter les équipements et les récipients dans l'industrie brassicole et des boissons afin de maintenir la qualité et la sécurité des boissons.
L'acide peracétique 15% est utilisé pour la désinfection dans l'industrie laitière afin d'assurer la qualité et la sécurité des produits laitiers, y compris le lait et le fromage.

L'acide peracétique à 15 % est utilisé pour le contrôle microbien dans les procédés de fabrication du papier et de traitement de l'eau.
L'acide peracétique 15% est utilisé pour la stérilisation des équipements et des installations dans la production de produits pharmaceutiques et biopharmaceutiques.
L'acide peracétique 15 % est utilisé dans le traitement des eaux usées municipales pour désinfecter les effluents avant leur rejet dans l'environnement, réduisant ainsi l'impact environnemental des eaux usées.

L'acide peracétique à 15 % peut aider à contrôler la croissance microbienne et à réduire la formation de biofilm dans les systèmes de tour de refroidissement, ce qui peut améliorer l'efficacité des systèmes de refroidissement.
Le composé chimique organique est utilisé comme biocide durable pour l'emballage aseptique des aliments et des boissons, dans les cosmétiques et pour la décoloration des cheveux, pour le traitement écologique de l'eau et des eaux usées, pour des solutions d'aquaculture intelligentes et durables, pour la désinfection dans l'agriculture, pour la synthèse chimique, pour la stérilisation dans l'hygiène hospitalière ou pour le nettoyage et la désinfection du linge et des textiles.

L'acide peracétique 15 % est utilisé dans les industries alimentaires et des boissons ainsi que dans les hôpitaux, les soins de santé et les installations pharmaceutiques comme agent antimicrobien, nettoyant de surface et assainissant.
Dans de nombreux établissements de viande et de volaille, l'acide peracétique à 15 % est utilisé sur les carcasses, les parties, les parures et les organes pour réduire la contamination bactérienne et la détérioration des pieds.
L'acide peracétique 15% peut être appliqué par une variété de méthodes, y compris l'armoire de pulvérisation, le réservoir d'immersion, la pompe de pulvérisation manuelle et le refroidisseur.

Profil d'innocuité :
Modérément toxique par inhalation et contact avec la peau.
Acide peracétique 15% un irritant corrosif pour les yeux, le sktn et les muqueuses.
Acide peracétique 15% cancérogène douteux avec des données tumorigènes expérimentales par contact cutané.

Acide peracétique 15% de risque d'explosion grave lorsqu'il est exposé à la chaleur ou par réaction chimique spontanée.
L'acide peracétique 15% explose violemment à 1 10°C. Un puissant agent oxydant.
Réaction violente de l'acide peracétique à 15 % avec les solvants à base d'éther (p. ex., tétrahydrofurane, éther diéthylique), les solutions de chlorure métallique (p. ex., chlorure de calcium, chlorure de potassium, chlorure de sodium), les oléfines, les matières organiques.

Danger pour la santé :
La toxicité aiguë de l'acide peracétique est faible.
Cependant, les peracides sont extrêmement irritants pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.
Le contact de la peau ou des yeux avec la solution à 40 % d'acide acétique peut provoquer de graves brûlures.

L'inhalation d'acide peracétique à 15 % de fortes concentrations de brouillards de solutions d'acide peracétique peut entraîner des sensations de brûlure, de la toux, une respiration sifflante et un essoufflement.
L'acide peracétique à 15 % ne s'est pas avéré cancérogène ni toxique pour la reproduction ou le développement chez l'homme.
Il existe des preuves que l'acide peracétique à 15 % est un cancérogène faible provenant d'études animales (souris).

Les données sur d'autres peracides suggèrent que l'acide peracétique à 15 % pourrait présenter la pire toxicité chronique et aiguë de cette classe de composés.
D'autres peracides couramment disponibles, tels que l'acide peracétique à 15 % et l'acide m-chloroperbenzoïque (MCPBA), sont moins toxiques, moins volatils et plus faciles à manipuler que la substance mère.

Incendie:
L'acide peracétique à 15 % explose lorsqu'il est chauffé à 110 °C, et le composé pur est extrêmement sensible aux chocs.
Pratiquement tous les peracides sont des agents oxydants puissants et se décomposent de manière explosive lorsqu'ils sont chauffés.
De plus, la plupart des peracides sont hautement inflammables et peuvent accélérer la combustion d'autres matériaux inflammables s'ils sont présents dans un incendie.

Les incendies impliquant de l'acide peracétique peuvent être combattus avec de l'eau, des produits chimiques secs ou des extincteurs au halon.
Les récipients d'acide peracétique chauffés à 15 % lors d'un incendie peuvent exploser.
Se décompose violemment à 230F.

Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, l'acide peroxyacétique émet une fumée et des vapeurs âcres.
Le ruissellement vers les égouts peut créer un risque d'incendie ou d'explosion.
Isolat d'acide peracétique à 15 % provenant d'autres matières stockées, en particulier les accélérateurs, les oxydants et les matières organiques ou inflammables.

Stockage:
Les réactions impliquant de grandes quantités de peracides doivent être effectuées derrière un écran de sécurité.
L'acide peracétique à 15 % ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'inflammation et doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés dans des endroits séparés des composés oxydables et des substances inflammables.
D'autres peracides couramment disponibles, tels que l'acide peracétique à 15 % et l'acide m-chloroperbenzoïque (MCPBA), sont moins toxiques, moins volatils et plus faciles à manipuler que l'acide peracétique.

Synonymes:
ACIDE PERACÉTIQUE
Acide peroxyacétique
Acide éthanépéroxoïque
79-21-0
Stérile
Peroxyde acétique
Acide peroxoacétique
Hydroperoxyde d'acétyle
Acide monoopéracetique
Osbon AC
Proxitane 4002
Desoxon 1
Acide éthanépéroxique
Hydroperoxyde, acétyle
Acide peracetique
Acide peroxyacétique
Acacécide
Proxitane
Caswell n° 644
Acide peroxyacétique
Acide peroxyacetique
Acide peroxyacétique
CCRIS 686
HSDB 1106
UNII I6KPI2E1HD
I6KPI2E1HD
acide peroxy-acétique
EINECS 201-186-8
Code des pesticides chimiques de l'EPA 063201
BRN 1098464
DTXSID1025853
CHEMBL444965
DTXCID805853
CHEBI :42530
CE 201-186-8
4-02-00-00390 (Référence du manuel Beilstein)
NCGC00166305-01
ACIDE PERACÉTIQUE (MART.)
ACIDE PERACÉTIQUE [MART.]
L'Oxypel
Acide peréthanoïque
Proxitane S
Acide peracetique [French]
Proxitane 12A
F50
Acide peroxyacetique [French]
Acido peroxiacetico [Espagnol]
Acide peroxyacétique
Proxitane 1507
LCAP (en anglais seulement)
Éthanperoxsaure
Acide peracétique
Bactipal
L'Oxymaster
Soproper (en anglais seulement)
Dialox
acide peractique
Peroxyessigsaure
Acide peroxyéthanoïque
Sekusept steril
Peroxyde acétique
acide per-acétique
Acide peracétique
Acide peroxacétique
Acide peracétique
Peraflu D
oxyde d'acide acétique
TLCUO Phytoncide
acide peroxyéthanoïque
PU US Phytoncide
Acide peroxyacétique
L'affichage
Acécide (TN)
Acide peroxyéthanoïque
Le GPES
SOINS JOYCARE
UNICARE
Wofasteril E 400
TRAVAUX PROPRES
TLCUO CITRON
SOINS PLUS
TLCUO PURE
PU US CITRON
PU US PURE
CH3CO2OH
WECLEAN C2 TLCUO
Acide éthanépéroxoïque, 9IC
CH3C(O)OOH
BACTÉRIES ZÉRO PRIME
ACIDE PERACÉTIQUE [MI]
ACIDE PERACÉTIQUE [HSDB]
ACIDE PERACÉTIQUE [OMS-DD]
KFSLWBXXFJQRDL-UHFFFAOYSA-N
acide peroxyacétique (acide peracétique)
BLOWHALE DÉODORANT PENNYZER
Tox21_112402
BDBM50266095
Acide peroxyacétique, >43% et avec >6% de peroxyde d'hydrogène [Interdit]
AKOS015837803
DB14556
CAS-79-21-0
USEPA/OPP Pesticide Code: 063201
D03467
EN300-173399
Dr.Vir Germ Acide peroxyacétique Multi-désinfectant
Q375140
Acide peroxyacétique, >43 % et avec >6 % de peroxyde d'hydrogène
ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE
L'acide proxitane peracétique (également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA) est un composé organique de formule CH3CO3H.
L'acide proxitane peracétique est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.


Numéro CAS : 79-21-0
Numéro CE : 201-186-8
Formule chimique : CH3CO3H



Acide éthaneperoxoïque, acide peroxyacétique, peroxyde acétique, hydroperoxyde d'acétyle, Proxitane, acide peracétique, acide peroxyacétique, estosteril, peroxyde acétique, acide peroxoacétique, acide monoperacétique, osbon ac, hydroperoxyde d'acétyle, proxitane 4002, desoxon 1,



L'acide proxitane peracétique fait partie des biocides les plus puissants connus de l'homme.
L'acide peracétique Proxitane est efficace contre un large spectre de contaminations microbiologiques, notamment les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores, les levures, les moisissures, les champignons et leurs spores, ainsi que les virus.


L'acide proxitane peracétique a une action extrêmement rapide à température ambiante.
L'acide peracétique Proxitane est « peu moussant » et idéal pour une utilisation dans les systèmes « Clean in Place ».
C'est un liquide limpide et incolore comprenant un mélange équilibré d'acide proxitane peracétique, d'eau, d'acide acétique et de peroxyde d'hydrogène.


L'acide proxitane peracétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'acide proxitane peracétique (également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA) est un composé organique de formule CH3CO3H.


L'acide proxitane peracétique est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.
L'acide proxitane peracétique est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.
L'acide proxitane peracétique ne fixe pas les protéines, élimine le biofilm et est efficace même en présence de matières organiques.


L'acide peracétique Proxitane est formulé avec des inhibiteurs de corrosion très efficaces et est sans danger pour la plupart des matériaux d'endoscope courants.
L'acide peracétique Proxitane n'est pas corrosif pour les équipements des usines d'acier inoxydable dans des conditions chaudes et froides.
L'efficacité peut être réduite par la graisse, les protéines et autres matières organiques.
L'acide proxitane peracétique fonctionne mieux à un pH <7 ; par conséquent, rincez l’équipement avec des détergents alcalins.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
L'acide proxitane peracétique est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide proxitane peracétique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'hygiène humaine, la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'eau potable, la conservation des produits, la conservation des systèmes liquides, le contrôle des boues.


L'acide peracétique Proxitane est utilisé dans les produits suivants : produits de lessive et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide proxitane peracétique sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur en tant que substance réactive.
L'acide peracétique Proxitane est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires) et produits chimiques de laboratoire.


D'autres rejets d'acide proxitane peracétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal ( par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


L'acide peracétique Proxitane est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des textiles et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits chimiques et colorants pour papier et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de l'acide proxitane peracétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


L'acide peracétique Proxitane est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits chimiques et colorants pour papier, produits de traitement textile et colorants et parfums et fragrances.
L’acide proxitane peracétique a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d’une autre substance (utilisation d’intermédiaires).


L'acide proxitane peracétique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
L'acide proxitane peracétique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier et produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement de l'acide proxitane peracétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.


Le rejet dans l'environnement de l'acide proxitane peracétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'Environmental Protection Agency des États-Unis a enregistré pour la première fois l'acide proxitane peracétique comme antimicrobien en 1986 pour une utilisation en intérieur sur des surfaces dures.
Les sites d'utilisation comprennent les locaux agricoles, les établissements alimentaires, les établissements médicaux et les salles de bains à domicile.


L'acide proxitane peracétique est également enregistré pour une utilisation dans les usines de transformation des produits laitiers et du fromage, sur les équipements de transformation des aliments et dans les pasteurisateurs des brasseries, des établissements vinicoles et des usines de boissons.
L'acide proxitane peracétique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifique.


L'acide proxitane peracétique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
L'acide proxitane peracétique est également utilisé pour la désinfection des fournitures médicales, pour prévenir la formation de biofilm dans les industries de pâte à papier et comme purificateur d'eau et désinfectant.


L'acide peracétique Proxitane peut être utilisé comme désinfectant pour l'eau des tours de refroidissement, où il empêche la formation de biofilm et contrôle efficacement les bactéries Legionella.
Le nom commercial de l’acide proxitane peracétique en tant qu’antimicrobien est Nu-Cidex.


Dans l'Union européenne, l'acide proxitane peracétique a été signalé par l'EFSA après soumission en 2013 par le ministère américain de l'Agriculture.
Les kits de décontamination pour nettoyer les analogues du fentanyl des surfaces (tels qu'utilisés par de nombreux services de police, entre autres) contiennent souvent du borate de peracétyle solide, qui se mélange à l'eau pour produire de l'acide peracétique proxitane.


La recherche informatique de la littérature, tant appliquée qu'universitaire, n'a révélé aucune référence à l'induction d'une mutagenèse, conduisant au développement d'espèces résistantes, par l'acide proxitane peracétique.
L'acide peracétique Proxitane est utilisé comme biocide pour assainir les installations de traitement, de transfert et de stockage dégraissées et pré-nettoyées en acier inoxydable ou en verre.


L'acide proxitane peracétique peut également être utilisé sur les sols, les murs et dans l'atmosphère.
Dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, l'acide peracétique Proxitane trouve une application dans le cycle de nettoyage régulier des usines de fabrication de sirop, des carbonateurs d'eau traitée, du broyage de fruits, des concentrateurs et reconstitueurs de jus, des cuiseurs et transformateurs d'aliments ou de condiments, des tuyaux/pompes de transfert, de l'embouteillage/emballage. /machines à conserver.


Dans les brasseries et les établissements vinicoles, l'acide peracétique Proxitane trouve une application dans les salles de fermentation/brasserie, les installations de clarification/filtration et les parcs de stockage/caves d'embouteillage lors du nettoyage régulier des installations.
L'acide proxitane peracétique est également utilisé comme désinfectant rapide de haut niveau dans l'industrie agricole pour protéger les animaux contre les maladies.


De plus, les experts utilisent l'acide proxitane peracétique dans le secteur médical pour stériliser les équipements, les produits pharmaceutiques et les instruments, dans le but ultime d'améliorer la santé et le bien-être des patients.
L'acide proxitane peracétique peut également être utilisé sur les sols, les murs et dans l'air.


L'acide proxitane peracétique est largement utilisé dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, dans les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide peracétique Proxitane est un désinfectant CIP antimicrobien sans rinçage.
L'acide peracétique Proxitane est utilisé comme biocide pour désinfecter les équipements de traitement pré-nettoyés, les installations de transfert et de stockage, en acier inoxydable ou en verre.


L'acide peracétique Proxitane est peu moussant et idéal pour une utilisation dans les systèmes de nettoyage en place (CIP).
L'acide peracétique Proxitane, le composé actif du Proxitane, fait partie des biocides connus les plus puissants.
L'acide peracétique Proxitane est efficace contre un large spectre de contaminations microbiologiques, notamment les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores ; levures, moisissures, champignons et leurs spores ; et les virus.


L'acide proxitane peracétique a une action extrêmement rapide à température ambiante.
Dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, utilisez l'acide proxitane peracétique dans le cycle de nettoyage régulier de l'usine de préparation de sirop, des carbonateurs d'eau traitée, du broyage de fruits, des concentrateurs et reconstitueurs de jus, des cuiseurs et transformateurs d'aliments ou de condiments, des tuyaux et pompes de transfert, de l'embouteillage, machines d'emballage et de mise en conserve.


Dans les brasseries et les établissements vinicoles, utilisez l'acide proxitane peracétique pour le nettoyage régulier des installations de fermentation et de brasserie, des usines de clarification et de filtration, des parcs de stockage et des caves d'embouteillage.
L'acide peracétique Proxitane est formulé pour être utilisé sur des surfaces pré-nettoyées qui ne contiennent aucun détergent ni tensioactif.


Les performances du produit seront considérablement réduites si des salissures sont présentes à la surface, telles que des graisses, des huiles, des amidons ou des matières végétales.
L’assainissement à l’acide peracétique Proxitane est plus efficace à un pH inférieur à 7.
Le pH d'une dilution 1 : 100 de ce produit est d'environ 3,0 et d'une dilution 1 : 500 d'environ 4,0.


La température joue un rôle dans l'efficacité de l'acide proxitane peracétique, par exemple à une température de 15 °C et une valeur de pH de 7, il faut cinq fois plus d'acide peracétique pour désactiver efficacement les agents pathogènes qu'à une valeur de pH de 7 et une température de 35. °C.
L'acide proxitane peracétique est efficace contre un large spectre de
contaminations microbiologiques : bactéries, levures, moisissures, champignons, virus. Désinfecte les équipements CIP en acier inoxydable ou en verre dégraissés et pré-nettoyés.


L'acide proxitane peracétique peut également être utilisé sur les sols, les murs et dans l'air.
L'acide proxitane peracétique est largement utilisé dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, dans les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide peracétique Proxitane est un désinfectant CIP antimicrobien sans rinçage.


L'acide peracétique Proxitane est utilisé comme biocide pour désinfecter les équipements de traitement pré-nettoyés, les installations de transfert et de stockage, en acier inoxydable ou en verre.
L'acide peracétique Proxitane est peu moussant et idéal pour une utilisation dans les systèmes de nettoyage en place (CIP).
L'acide peracétique Proxitane, le composé actif du Proxitane, fait partie des biocides connus les plus puissants.


L'acide proxitane peracétique est efficace contre un large spectre de
contaminations microbiologiques incluant les bactéries aérobies et anaérobies et leurs spores ; levures, moisissures, champignons et leurs spores ; et les virus.
L'acide proxitane peracétique a une action extrêmement rapide à température ambiante.


Dans la transformation et la production d'aliments et de boissons, utilisez l'acide proxitane peracétique dans le cycle de nettoyage régulier de la composition du sirop.
usine, carbonateurs d'eau traitée, concassage de fruits, concentrateurs et reconstitueurs de jus, cuiseurs et transformateurs d'aliments ou de condiments, tuyaux et pompes de transfert, machines d'embouteillage, d'emballage et de mise en conserve.


Dans les brasseries et les établissements vinicoles, utilisez l'acide proxitane peracétique pour le nettoyage régulier des installations de fermentation et de brasserie, la clarification
et usine de filtration, parcs de stockage et caves d'embouteillage.
L'acide proxitane peracétique a un potentiel d'oxydation élevé et est très réactif.


L'acide proxitane peracétique présente un excellent effet bactéricide et
activité fongicide contre un large éventail de micro-organismes dans l’eau froide et chaude.
Également plus efficace que le chlore, le dioxyde de chlore et les produits quaternaires pour assainir les surfaces en contact avec les aliments.


L'acide proxitane peracétique aide à contrôler les bactéries et les champignons responsables de la détérioration ou de la pourriture dans l'eau qui entre en contact avec les fruits et légumes crus et non transformés.
L'acide peracétique Proxitane peut être pulvérisé en continu, à l'aide d'un jet grossier, ou immergé à l'aide d'une solution ne contenant pas plus de 40 ppm d'acide peroxyacétique résiduel.


L'acide peracétique Proxitane est un désinfectant recommandé pour une utilisation sur les surfaces pré-nettoyées telles que les équipements, les pipelines, les réservoirs, les cuves, les filtres, les évaporateurs, les pasteurisateurs et les équipements aseptiques dans les laiteries, les brasseries, les établissements vinicoles, les usines de transformation des boissons et des aliments, la transformation des œufs/ surfaces d'équipement d'emballage et établissements de restauration.


Un dernier rinçage à l’eau n’est pas nécessaire.
L'acide proxitane peracétique est compatible avec la plupart des fongicides post-récolte.
L'acide peracétique Proxitane est non corrosif sous sa forme diluée pour les surfaces en acier inoxydable et en aluminium.


Si le produit doit être utilisé sur d'autres surfaces, il est recommandé d'appliquer l'acide proxitane peracétique sur une zone de test plus petite.
pour déterminer la compatibilité avant de procéder à son utilisation.
L'acide proxitane peracétique peut être introduit soit dans l'eau du système, soit dans l'eau d'appoint dans une zone de bon mélange pour favoriser une dispersion rapide.


L'acide proxitane peracétique peut être introduit de manière continue ou intermittente en fonction des besoins de l'utilisateur final.
L'acide peracétique Proxitane est un liquide peu moussant, clair et incolore comprenant un mélange équilibré d'acide peracétique, de peroxyde d'hydrogène, d'acide acétique et d'eau.


L'acide proxitane peracétique est utilisé comme biocide pour désinfecter les surfaces pré-nettoyées dans l'industrie alimentaire.
L'acide peracétique Proxitane est spécialisé pour la désinfection rapide, l'assainissement de l'environnement ou dans les étapes finales du nettoyage des tuyaux et des conteneurs des équipements dans les brasseries, les usines de lait et d'eau, les boissons et autres industries de transformation des aliments.


Ainsi, l'acide chimique proxitane peracétique est utilisé à la place du BKC, formol (formol) pour désinfecter les étangs à crevettes.
Le produit chimique Proxitane Peracetic Acid 15:23 peut également éliminer les algues toxiques dans les étangs, décomposer l'excès de matière organique et fournir de l'oxygène à l'environnement aquatique des étangs de crevettes.


Le produit chimique acide peracétique Proxitane est utilisé pour désinfecter rapidement les surfaces en contact avec les aliments, en particulier dans les industries de la bière, des boissons, de la transformation du lait, de la mise en conserve, de l'embouteillage des industries alimentaires et végétales et de la transformation des fruits de mer. fruits de mer, viande, sucre, gâteaux, chocolat et bonbons.
L'acide peracétique Proxitane est très efficace pour désinfecter tous les types de micro-organismes, même dans des conditions d'eau froide.


Le composant acide proxitane peracétique du proxitane aide le produit à être efficace dans une pasteurisation rapide et la présence de peroxyde d'hydrogène aide le produit à s'adapter au trempage ou au shampooing.
L'acide peracétique Proxitane est un excellent désinfectant de qualité alimentaire et peut également être utilisé comme agent de blanchiment pour le linge.


Chaque application peut nécessiter un dosage spécifique et comme tous les biocides oxydants, les charges de sol peuvent affecter le taux d'application requis.
L'acide proxitane peracétique est biocide entre 100 et 200 mg/L en tant que niveaux d'acide peroxyacétique (peracétique).


Comme l'acide peracétique Proxitane ne contient pas de tensioactifs, il est idéal pour une utilisation dans les systèmes de « nettoyage sur place » dans le cadre d'un régime de rinçage sans eau lorsque les systèmes peuvent être rincés avec le produit fini (pour égoutter) avant la reprise normale de la production.
Utilisations de l'acide proxitane peracétique dans les laiteries et les fermes laitières : Lorsqu'elles sont utilisées dans les fermes laitières, après l'utilisation de l'acide proxitane peracétique, les surfaces doivent être égouttées et soigneusement rincées à l'eau avant la traite suivante.


L'acide peracétique Proxitane est un désinfectant de haut niveau spécialement formulé pour la stérilisation à froid des instruments et endoscopes thermosensibles.
Il est basé sur une synergie d'acide proxitane peracétique et de peroxyde d'hydrogène.
L'acide proxitane peracétique combine un large spectre d'activité antimicrobienne, des temps de contact rapides et une compatibilité améliorée des matériaux.


Proxitane Acide Péracétique (gastroscopes, duodénoscopes, naso-laryngo-pharyngoscopes, laparoscopes, etc.), instruments chirurgicaux, dispositifs médicaux anesthésiques et thermosensibles.
De plus, l'acide proxitane peracétique est également un bon désinfectant pour l'environnement car il ne laisse aucun résidu lors de son utilisation.



COMMENT CONSERVER ET UTILISER L'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
La concentration d’acide proxitane peracétique peut facilement diminuer lorsqu’on le laisse s’évaporer dans l’air.
Par conséquent, nous ne diluons l’acide proxitane peracétique que lorsqu’il est utilisé à des doses suffisantes.
L'acide proxitane peracétique doit être conservé dans un endroit frais, à l'abri de la lumière directe du soleil.



UN ACIDE PROXITANE PERACÉTIQUE POLYVALENT :
Dans l'industrie alimentaire, l'acide proxitane peracétique est utilisé dans les processus de nettoyage en place et de désinfection au contact des aliments pour un contrôle microbien sûr et rapide.
Notamment, certains produits alimentaires, comme la viande, la volaille, les fruits, les légumes et les œufs, nécessitent une protection directe car ils peuvent contenir des microbes nocifs et être sujets à la détérioration. En plus de la protection microbienne, l'acide proxitane peracétique améliore efficacement la sécurité alimentaire en réduisant les pertes de marchandises dues aux champignons, aux virus, aux algues et aux bactéries et améliore la qualité du produit tout au long de sa durée de conservation utile et, dans certains cas, prolonge la durée de conservation elle-même.



PRODUCTION D'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
L'acide peracétique est produit industriellement par autooxydation de l'acétaldéhyde :
O2 + CH3CHO → CH3CO3H
En présence d'un catalyseur acide fort, tel que l'acide sulfurique, l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène, produisent de l'acide proxitane peracétique :

H2O2 + CH3CO2H ⇌ CH3CO3H + H2O
Cependant, dans les concentrations (3 à 6 %) de vinaigre et de peroxyde d'hydrogène commercialisées pour un usage domestique, un mélange sans catalyseur acide fort ne formera pas d'acide proxitane peracétique.
Comme alternative, le chlorure d’acétyle et l’anhydride acétique peuvent être utilisés pour générer une solution d’acide avec une teneur en eau plus faible.

L'acide proxitane peracétique est généré in situ par certains détergents à lessive.
Ceci est obtenu grâce à l'action d'activateurs de blanchiment, tels que la tétraacétyléthylènediamine et le nonanoyloxybenzènesulfonate de sodium, sur le peroxyde d'hydrogène formé à partir de percarbonate de sodium dans l'eau.
L'acide proxitane peracétique est un agent de blanchiment plus efficace que le peroxyde d'hydrogène lui-même.

L'acide proxitane peracétique se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.
L'acide proxitane peracétique est toujours vendu en solution en mélange avec de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène pour maintenir sa stabilité.
La concentration d’acide proxitane peracétique en tant qu’ingrédient actif peut varier.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
*Solution mixte prête à l'emploi
*Efficace même en présence de protéines
*Compatible avec les matériaux sensibles les plus courants
*Compatible avec les instruments sensibles à la chaleur
*Action rapide : spectre complet en 5 min.
*Stabilité de la solution prête à l'emploi : 15 jours
*Vérification facile de la concentration de PAA avec des bandelettes de test
*Sans aldéhydes, sans danger pour l'utilisateur
* Se décompose dans l'eau et l'oxygène



ODEUR D'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
À des concentrations diluées, l'acide proxitane peracétique est presque inodore.
Cependant, l’acide proxitane peracétique sous forme concentrée dégage une odeur très forte et caractéristique qui aide les utilisateurs à le distinguer immédiatement des autres produits chimiques.



L’ACIDE CHIMIQUE PROXITANE PERACETIC DÉPENDRA DE FACTEURS :
Concentration, température et types de micro-organismes à détruire.
Cependant, nous utilisons généralement l'acide proxitane peracétique à une concentration de 0,05 % à 0,3 % (principalement 0,2 à 0,5 %).

La température d'utilisation de l'acide proxitane peracétique est comprise entre 5 et 20 ºC.
Si l'acide proxitane peracétique est d'environ 50 °C, l'efficacité de la stérilisation est plus élevée et le temps de stérilisation est plus court.
Ne pas utiliser l'acide proxitane peracétique à des températures supérieures à 50 ºC.

L'acide peracétique proxitane à des concentrations élevées peut être stocké pour être réutilisé, à condition qu'il ne soit pas trop sale et que des produits chimiques proxitanes supplémentaires doivent être ajoutés pour garantir la concentration.
Parce que l'acide proxitane peracétique à des concentrations élevées dégage une odeur très forte lors de l'utilisation, du mélange de solutions et du transport.



ÉPOXYDATION, ACIDE PROXITANE PERACÉTIQUE :
Bien que moins actif que les peracides plus acides (par exemple, le m-CPBA), l'acide proxitane peracétique sous diverses formes est utilisé pour l'époxydation de divers alcènes (réaction de Prilezhaev).
Les applications utiles concernent les graisses insaturées, les caoutchoucs synthétiques et naturels et certains produits naturels tels que le pinène.

Divers facteurs affectent la quantité d’acide libre ou d’acide sulfurique (utilisé en premier lieu pour préparer le peracide).
L'acide proxitane peracétique est un biocide et un agent oxydant très efficace, détruit rapidement les micro-organismes tels que les bactéries, les champignons et les virus et tue les agents pathogènes.

Bien qu'il soit extrêmement performant, l'acide proxitane peracétique ne contient pas de chlore et se décompose rapidement en substances naturelles (eau, oxygène et dioxyde de carbone) , ce qui en fait un choix durable et respectueux de l'environnement.
Pour ces raisons, l'acide proxitane peracétique est le désinfectant idéal dans un certain nombre d'industries différentes, à savoir le médical, l'alimentation et les boissons, la biosécurité animale et la blanchisserie industrielle.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
Formule chimique : CH3CO3H
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,0375 g/mL
Point de fusion : 0 °C (32 °F ; 273 K)
Point d'ébullition : 105 °C (221 °F ; 378 K) 25 C @ (1,6 kPa)
Acidité (pKa) : 8,2
Indice de réfraction (nD) : 1,3974 (589 nm, 20 °C)
Viscosité : 3.280 cP
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible

Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 56 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 26,66 hPa à 25 °C

Densité : 1,13 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Densité : 1,15g/mL à 20°C
Formule linéaire : CH3CO3H
Beilstein: 1098464
Poids de la formule : 76,05 g/mol
Catégorie : purum pa
Nom chimique ou matériau : Solution d'acide peracétique



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE PERACETIQUE PROXITANE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE L'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : latex naturel/chloroprène.
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l’ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C
Sensible à la lumière.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PERACÉTIQUE PROXITANE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



ACIDE PHENYLACETIQUE
L'acide phénylacétique, également connu sous le nom d'acétate de phényle, est un métabolite d'acide gras aromatique de la phénylalanine avec une activité antinéoplasique potentielle.
Naturellement présent chez les mammifères, l'acide phénylacétique induit la différenciation, l'inhibition de la croissance et l'apoptose des cellules tumorales.
L'acide phénylacétique est un ester acétate obtenu par la condensation formelle du phénol avec l'acide acétique.

Numéro CAS : 122-79-2
Numéro CE : 204-575-0
Formule moléculaire : C8H8O2
Poids moléculaire (g/mol) : 136,15

(Acétyloxy)benzène, 100843-EP2301983A1, 100843-EP2371831A1, 122-79-2, 355G9R500Y, 4-06-00-00613 (référence du manuel Beilstein), A0043, ACÉTATE, PHÉNYLE, acétates, acide acétique phényle, ester phénylique de l'acide acétique , Acide acétique, ester de phényle, ACIDE ACÉTIQUE, PHENYLESTER, Acide acétique, ester de phényle, Ester d'acide acétique-phényle, Acétoxybenzène, Acétylphénol, Acétylphénol, Actate de phényle, AI3-01972, AKOS002710242, bmse000481, bmse010117, BRN 0636458, C00548 , CHEBI : 8082, CHEMBL289559, CS-0102517, CS-O-10949, D88203, DTXCID4030178, DTXSID3051626, EC 204-575-0, EINECS 204-575-0, FEMA 3958, FEMA NO. 3958, Fenylester kyseliny octove, Fenylester kyseliny octove [tchèque], FT-0659102, FT-0673718, HSDB 2667, HY-128733, MFCD00008699, NCI60_002262, NSC 27795, NSC-27795, NSC2779 5, Phen-d5-ol, acétate, phénol acétate, phénoxyéthan-1-one, ACÉTATE DE PHÉNYLE, ACÉTATE DE PHÉNYLE [FHFI], ACÉTATE DE PHÉNYLE [HSDB], ACÉTATE DE PHÉNYLE [MI], acétate de phényle, 99 %, acétate de phényle, étalon analytique, ester phénylique de l'acide acétique, PhOAc, PIPERAZINECITRATEHYDRATE, PS-5400, Q419645, QY9, SCHEMBL35500, STK022563, UNII-355G9R500Y, W-109455, WLN : 1VOR, 2-phénylacétate, benzèneacétate, acide benzèneacétique, ion (1-) [ACD/Index Name], BENZYLFORMATE, phényle acétate [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Phenylacetate [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Phénylacétate [Français] [Nom ACD/IUPAC], Phenylethanoate, w-Phenylacetate, ω-Phenylacetate, 103-82-2 [RN] , 2-phényléthanoate, 3539899 [Beilstein], acétate, phényl-, A-PHÉNYL-ACETATE, anion phénylacétate, phénylacétate (1-), anion acide phénylacétique, 122-79-2 [RN], 204-575-0 [EINECS ], 355G9R500Y, 636458 [Beilstein], Acétate de phényle [Français] [ACD/IUPAC Name], Acetic acid phényl ester, Acetic acid, phényl ester [ACD/Index Name], AJ2800000, MFCD00008699 [numéro MDL], Phenyl acetate [ Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Phenyl-acetat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], (2,3,4,5,6-Pentadeuteriophényl) acétate, [122-79-2] [RN], 1072946- 32-7 [RN], 1072946-33-8 [RN], 122-84-9 [RN], 204-578-7 [EINECS], 22705-26-6 [RN], 2-phénylacétate, 4-06 -00-00613 [Beilstein], 4-06-00-00613 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein], 4-08-00-00460 [Beilstein], 4-13-00-00137 [Beilstein], 4'-méthoxyphényle -2-propanone, ester phénylique de l'acide acétique ; Éthanoate de phényle, acide acétique, phénylester, ester de phényle d'acide acétique, ester de phényle d'acide acétique, acétoxybenzène, acétylphénol, EINECS 204-575-0, FEMA 3958, Fenylester kyseliny octove, Fenylester kyseliny octove [tchèque], MFCD03792523 [numéro MDL ], o-acétylphénol, ACÉTATE DE PHÉNOL, acétate de phényle sur polystyrène, environ 4 mmol/g, ACÉTATE DE PHÉNYLE|ACÉTATE DE PHÉNYLE, acétate de phényle-d5, acide phénylacétique, ester phénylique de l'acide acétique, éthanoate de phényle, acétate de phényle [Nom ACD/IUPAC ] [Wiki], PS-5400, QY9, UNII : 355G9R500Y, UNII-355G9R500Y, WLN : 1VOR

L'acide phénylacétique est l'ester du phénol et de l'acide acétique.
L'acide phénylacétique peut être produit en faisant réagir du phénol (qui peut être produit par décarboxylation de l'aspirine) avec de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.

L'acide phénylacétique peut être séparé en phénol et en un sel d'acétate, par saponification : le chauffage de l'acide phénylacétique avec une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium, produira du phénol et un sel d'acétate (acétate de sodium, si l'hydroxyde de sodium était utilisé).

L'acide phénylacétique, également connu sous le nom d'acétate de phényle, est un métabolite d'acide gras aromatique de la phénylalanine avec une activité antinéoplasique potentielle.
Naturellement présent chez les mammifères, l'acide phénylacétique induit la différenciation, l'inhibition de la croissance et l'apoptose des cellules tumorales.

Les mécanismes d'action de l'acide phénylacétique comprennent une diminution de la prénylation des protéines, l'activation des récepteurs activés par la prolifération des peroxysomes, l'inhibition de la méthylation de l'ADN et la déplétion de la glutamine.
L'acide phénylacétique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'esters phénoliques.

Ce sont des composés aromatiques contenant un noyau benzénique substitué par un groupe hydroxyle et un groupe ester.
L'acide phénylacétique a un goût de type phénolique.

L'acide phénylacétique est un ester acétate obtenu par la condensation formelle du phénol avec l'acide acétique.
L'acide phénylacétique est un membre des acides phénylacétiques et un membre des benzènes.
L'acide phénylacétique est fonctionnellement lié à un phénol.

L'acide phénylacétique est un produit naturel trouvé dans Euglena gracilis et Arabidopsis thaliana avec des données disponibles.
L'acide phénylacétique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.

L'acide phénylacétique, également connu sous le nom de (acétyloxy)benzène, est l'ester de l'acide acétique et du phénol et est utilisé le plus souvent comme solvant.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.

L'acide phénylacétique est enregistré dans le cadre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acide phénylacétique est utilisé sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide phénylacétique, également connu sous le nom d'acétylphénol ou acide alpha-toluique, appartient à la classe des composés du benzène et des dérivés substitués.
Ce sont des composés aromatiques contenant un système de cycle monocyclique constitué de benzène.

L'acide phénylacétique est légèrement soluble (dans l'eau) et un composé faiblement acide (basé sur son pKa).
L'acide phénylacétique peut être synthétisé à partir de l'acide acétique.

L'acide phénylacétique est également un composé parent pour d'autres produits de transformation, y compris, mais sans s'y limiter, l'acide hydratropique, l'acide 2,4,5-trihydroxyphénylacétique et le mandelamide.
L'acide phénylacétique est un composé au goût sucré, civet et floral et peut être trouvé dans un certain nombre d'aliments tels que l'hysope, le niébé, l'endive et le karité, ce qui fait de l'acide phénylacétique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces produits alimentaires.

L'acide phénylacétique se trouve principalement dans la plupart des biofluides, y compris le liquide céphalo-rachidien (LCR), la salive, les matières fécales et le sang.
L'acide phénylacétique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.

Chez l'homme, l'acide phénylacétique est impliqué dans le métabolisme de l'acide phénylacétique.
De plus, l'acide phénylacétique est associé à des maladies rénales et à la phénylcétonurie.

L'acide phénylacétique est un composé potentiellement toxique non cancérigène (non répertorié par le CIRC).
L'acide phénylacétique est un médicament qui est utilisé comme thérapie d'appoint pour le traitement de l'hyperammoniémie aiguë et de l'encéphalopathie associée chez les patients présentant des déficiences en enzymes du cycle de l'urée.

L'acide phénylacétique est l'ester d'un phénol et de l'acide acétique.
L'acide phénylacétique est un métabolite du médicament anticancéreux phénylbutyrate (PB), neurotransmetteur naturel phényléthylamine.
Naturellement, l'acide phénylacétique est un odorant présent dans les fraises, les fruits de la passion et le thé noir.

Le taux d'acide phénylacétique dans l'urine a été utilisé comme marqueur pour le diagnostic de certaines formes de troubles dépressifs majeurs unipolaires.
L'acide phénylacétique est utilisé comme substrat d'outil pour étudier l'activité estérase dans le sang des patients dans des études cliniques sur l'effet des suppléments nutritionnels sur les niveaux de paraoxonase-1.

L'acide phénylacétique est un ester aromatique.
Les niveaux d'acide phénylacétique dans l'urine sont des marqueurs pour le diagnostic de certaines formes de troubles dépressifs majeurs unipolaires.
L'acide phénylacétique subit un réarrangement de Fries pour former un mélange d'o- et de p-hydroxyacétophénones qui sont des intermédiaires utiles dans la fabrication de produits pharmaceutiques.

L'acide phénylacétique est produit à partir de la dégradation bactérienne de la phénylalanine non absorbée.

En bonne santé, les bactéries intestinales bénéfiques produisent des vitamines B et stimulent le bon fonctionnement immunitaire.
Cependant, si votre acide gastrique n'est pas adéquat, si vous ne digérez pas les protéines ou si votre alimentation ne fournit pas suffisamment de fibres, la prolifération de bactéries défavorables qui en résulte peut libérer des produits toxiques que votre corps doit éliminer.

Utilisations de l'acide phénylacétique :
L'acide phénylacétique est utilisé comme solvant, réactif de laboratoire et en synthèse organique
L'acide phénylacétique est un solvant, une synthèse organique, un réactif de laboratoire

L'acide phénylacétique est un solvant aprotique à haut point d'ébullition
L'acide phénylacétique est utilisé comme intermédiaire chimique pour la synthèse de l'o-hydroxyacétophénone ; p-hydroxyacétophénone; synéphrine

Utilisations sur sites industriels :
L'acide phénylacétique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide phénylacétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement d'acide phénylacétique peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Intermédiaires

Informations sur le métabolite humain de l'acide phénylacétique :

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
Extracellulaire

Manipulation et stockage de l'acide phénylacétique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
mesures contre les décharges statiques.

Mesures d'hygiène:
Changer les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 10 : Liquides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide phénylacétique :

Réactivité:
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doit être considéré comme critique.

Stabilité chimique:
L'acide phénylacétique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Condition à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Acides forts, Bases fortes, Agents réducteurs forts Oxydants forts, Acides forts, Bases fortes, Agents réducteurs forts

Mesures de premiers soins de l'acide phénylacétique :

Conseil général :
Montrer la fiche de données de sécurité de l'acide phénylacétique au médecin traitant.

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide phénylacétique :

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide phénylacétique, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.

Dangers particuliers résultant de l'acide phénylacétique ou du mélange :
Oxydes de carbone

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se répandre sur les planchers.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie
de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines.

Mesures de libération accidentelle d'acide phénylacétique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils pour les non-secouristes :
Ne pas respirer les vapeurs, aérosols.
Éviter le contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Tenir à l'écart de la chaleur et des sources d'ignition.
Évacuez la zone dangereuse, respectez les procédures d'urgence, consultez un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Mesures de libération accidentelle d'acide phénylacétique :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre pour gaz et vapeurs organiques adapté à la concentration d'acide phénylacétique dans l'air.
Recueillir le liquide qui s'écoule dans des récipients hermétiques.

Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination de l'acide phénylacétique :
Au moment de l'examen, les critères de traitement des terres ou les pratiques d'enfouissement (décharge sanitaire) font l'objet d'une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Identifiants de l'acide phénylacétique :
Numéro CAS : 122-79-2
ChEBI : CHEBI:8082
ChemSpider : 28969
InfoCard ECHA : 100.004.160
PubChem CID : 31229
UNII : 355G9R500Y
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3051626
InChI : InChI=1S/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYAF
SOURIRES : CC(=O)Oc1ccccc1

Synonyme(s) : Ester phénylique de l'acide acétique
Formule linéaire : CH3COOC6H5
Numéro CAS : 122-79-2
Poids moléculaire : 136,15
Beilstein : 636458
Numéro CE : 204-575-0
Numéro MDL : MFCD00008699
ID de la substance PubChem : 24846821
NACRES : NA.22

CAS : 122-79-2
Formule moléculaire : C8H8O2
Poids moléculaire (g/mol) : 136,15
Numéro MDL : MFCD00008699
Clé InChI : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
PubChem CID : 31229
ChEBI : CHEBI:8082
Nom IUPAC : acétate de phényle
SOURIRES : CC(=O)OC1=CC=CC=C1

Propriétés de l'acide phénylacétique :
Formule chimique : C8H8O2
Masse molaire : 136,150 g·molâˆ'1
Densité : 1,075 g/mL
Point de fusion : âˆ'30 °C (âˆ'22 °F; 243 K)
Point d'ébullition : 195–196 °C (383–385 °F ; 468–469 K)
Susceptibilité magnétique (χ): -82.04·10âˆ'6 cm3/mol

Niveau de qualité : 100
Dosage : 99 %
Indice de réfraction : n20/D 1,501 (lit.)
pb : 196 °C (litt.)
Densité : 1,073 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : CC(=O)Oc1ccccc1
InChI : 1S/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé InChI : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
Informations génétiques : humain ... PON1(5444)

Poids moléculaire : 136,15 g/mol
XLogP3 : 1,5
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 136,052429494 g/mol
Masse monoisotopique : 136,052429494 g/mol
Superficie polaire topologique : 26,3 â„"²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 114
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide phénylacétique :
Couleur : Incolore
Point d'ébullition : 195 °C
Quantité : 25 g
Poids de la formule : 136,15
Pourcentage de pureté : ≥ 98,0 % (GC)
Forme Physique : Liquide
Nom chimique ou matériau : acétate de phényle

Noms de l'acide phénylacétique :

Noms des processus réglementaires :
Acétate de phényle
acétate de phényle

Noms IUPAC :
Acétate de phényle
Acétate de phényle
acétate de phényle
acétate de phényle

Nom IUPAC préféré :
Acétate de phényle

Nom IUPAC systématique :
Éthanoate de phényle

Autres noms:
Acétate de phénol
(Acétyloxy)benzène
Acétoxybenzène

Autres identifiants :
122-79-2
ACIDE PHOSPHINIQUE
L'acide phosphinique est un composé inorganique.
L'acide phosphinique est un solide cristallin incolore, hygroscopique, modérément soluble dans l'eau.
L'acide phosphinique est une solution incolore et inodore.


Numéro CAS : 6303-21-5
Numéro CE : 228-601-5
Numéro MDL : MFCD02183592
Formule moléculaire : H3O2P


L'acide phosphinique est un oxoacide de phosphore qui consiste en un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente via des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.
Le parent de la classe des acides phosphiniques.


L'acide phosphinique a un rôle d'antioxydant.
L'acide phosphinique est un oxoacide de phosphore et un membre des acides phosphiniques.
L'acide phosphinique est un acide conjugué d'un phosphinate.


L'acide phosphinique libre, H3PO2, est préparé en acidifiant des solutions aqueuses d'ions hypophosphite, H2PO2−.
Par exemple, la solution restante lorsque la phosphine est préparée à partir de la réaction du phosphore blanc et d’une base contient l’ion H2PO2−.
Si l'hydroxyde de baryum (BaOH) est utilisé comme base et que la solution est acidifiée avec de l'acide sulfurique, du sulfate de baryum, du BaSO4, des précipités et une solution aqueuse d'acide phosphinique sont obtenus.
Ba2+ + 2H2PO2− + 2H3O+ + SO42− → BaSO4 + 2H3PO2 + 2H2O


L'acide pur ne peut pas être isolé simplement par évaporation de l'eau, cependant, en raison de l'oxydation facile de l'acide phosphinique en acides phosphoriques (et en phosphore élémentaire) et de sa disproportion en phosphine et en acide phosphoreux.
L'acide pur peut être obtenu par extraction de sa solution aqueuse par l'éther diéthylique (C2H5)2O.


L'acide phosphinique pur forme des cristaux blancs qui fondent à 26,5 °C (79,7 °F).
La structure électronique de l'acide phosphinique est telle qu'il n'a qu'un seul atome d'hydrogène lié à l'oxygène, et c'est donc un oxyacide monoprotique.
L'acide phosphinique est un acide faible et ne forme qu'une seule série de sels, les hypophosphites.


L'hypophosphite de sodium hydraté, NaH2PO2 • H2O, est utilisé comme agent réducteur industriel, en particulier pour le placage autocatalytique du nickel sur des métaux et des non-métaux.
L'acide phosphinique est un acide minéral contenant du phosphore dans un état d'oxydation de +4.


L'acide phosphinique a une formule chimique H4P2O6.
À l’état solide, il existe sous forme de dihydrate, H4P2O6.2H2O.
L'acide phosphinique peut être fabriqué en faisant réagir du phosphore rouge avec du chlorite de sodium à température ambiante.


Dans ce court article, discutons de la formule de l’acide phosphinique ainsi que de sa structure chimique, de ses propriétés et de ses utilisations.
L'acide phosphinique est un oxyacide de phosphore monoprotique et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide phosphinique est un oxyacide de phosphore et un agent réducteur puissant de formule moléculaire H3PO2.


L'acide phosphinique est un composé incolore à faible point de fusion soluble dans l'eau, le dioxane et l'alcool.
La formule de l’acide phosphinique s’écrit communément H3PO2, mais une notation plus simple est HOP(O)H2, qui souligne sa nature monobasique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites. HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.


Dans certains cas, le tautomère mineur est appelé acide phosphinique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
L'acide phosphinique est un composé inorganique.
L'acide phosphinique est un solide cristallin incolore, hygroscopique, modérément soluble dans l'eau.


L'acide phosphinique est une solution incolore et inodore.
L'acide phosphinique est un puissant agent réducteur
L'acide phosphinique est un puissant agent réducteur.


L'acide phosphinique est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide phosphinique s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence son caractère monoprotique.


Les sels dérivés de l'acide phosphinique sont appelés hypophosphites.
HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
L'acide phosphinique est un oxoacide du phosphore.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE PHOSPHINIQUE :
Agent de blanchiment : l'acide phosphinique est utilisé comme agent de blanchiment ou de décoloration pour les plastiques, les fibres synthétiques et les produits chimiques.
Stabilisateur de couleur : l'acide phosphinique est utilisé comme agent décolorant et pour la stabilisation de la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques, notamment : fibres de nylon, polyamides, fibres de polyester, polyacrilonitrile, résines alkydes, époxy, esters d'acides gras et glycérols.


Sels d'hypophosphite : l'acide phosphinique est utilisé dans la production de sels d'hypophosphite (c'est-à-dire calcium, magnésium, manganèse, potassium, fer et ammonium) qui sont à leur tour utilisés dans les fibres synthétiques comme agents mouillants, dispersants, émulsifiants et antistatiques.
Intermédiaire chimique : l’acide phosphinique est utilisé dans la synthèse organique et la production d’acide organophosphinique


Agent neutralisant : l'acide phosphinique est utilisé comme acide monobasique modérément fort.
Catalyseur : L'acide phosphinique est utilisé comme catalyseur de polymérisation et de polycondensation
Agent mouillant : l'acide phosphinique est utilisé comme agent mouillant, dispersant ou émulsifiant en galvanoplastie.


Agent réducteur : L’acide phosphinique peut être utilisé pour son action réductrice forte mais lente.
Antioxydant : l’acide phosphinique peut être utilisé comme antioxydant
Pharmaceutique : L’acide phosphinique peut être utilisé comme stimulant dans les produits pharmaceutiques.


L'acide phosphinique est utilisé pour fabriquer des hypophosphites et dans les bains de galvanoplastie.
L'acide phosphinique est utilisé pour prévenir la décoloration des graisses et des résines, comme agent réducteur, comme catalyseur et comme agent de préparation de surface.
L'acide phosphinique est utilisé comme agent de blanchiment


L'acide phosphinique est utilisé comme acide tétrabasique.
L'acide phosphinique est utilisé comme agent mouillant
L'acide phosphinique est utilisé comme stimulant dans les agents pharmaceutiques.


L'acide phosphinique est utilisé industriellement pour le nickelage autocatalytique et a diverses applications en chimie organique.
En raison de sa capacité à fonctionner comme un agent réducteur doux et un éliminateur d'oxygène, il est parfois utilisé comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer, où l'acide phosphinique empêche la formation d'impuretés colorées.


L'acide phosphinique est utilisé pour préparer des dérivés de l'acide phosphinique.
L'acide phosphinique (et ses sels) sont utilisés pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide phosphinique est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus couramment utilisé pour réduire le nickel.


Ceci constitue la base du placage autocatalytique au nickel (Ni – P), qui constitue la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, l'acide phosphinique est principalement utilisé sous forme de sel (hypophosphite de sodium).
L'acide phosphinique est utilisé comme agent de transfert de chaîne dans les polymérisations aqueuses.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
*Fort réducteur chimique
*Matériau de haute pureté
*Matériau stable



PRÉPARATION DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
L'acide phosphinique est préparé par hydrolyse et oxydation du phosphore rouge par NaOCl, ou du phosphore blanc par l'eau et l'air.
2 P + 4 NaClO2 + 2 H2O → H4P2O6 + 2 NaCl

Il n’y a pas de liaisons PH et cet acide n’est donc pas un agent réducteur.
L'acide phosphinique possède quatre hydrogènes acides.
L'acide phosphinique contient une liaison PP.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
La molécule présente une tautomérie P( ═ O)H à P – OH similaire à celle de l'acide phosphoreux ; la forme P( ═ O) est fortement favorisée.
L'acide phosphinique est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % et un chauffage à basse température (jusqu'à environ 90 °C) l'incite à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux.

H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Un chauffage au-dessus de 110°C provoque une dismutation de l'acide phosphinique pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3



RÉACTIONS DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
Inorganique:
L'acide phosphinique peut réduire l'oxyde de chrome (III) en oxyde de chrome (II) :
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

Dérivés inorganiques :
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques dans le métal en vrac.
Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.



ACIDE PHOSPHINIQUE ORGANIQUE :
En chimie organique, H3PO2 peut être utilisé pour la réduction des sels d'arènediazonium, convertissant ArN+2 en Ar–H.
Lorsqu'il est diazoté dans une solution concentrée d'acide phosphinique, un substituant amine peut être éliminé des arènes.



PRÉPARATION ET DISPONIBILITÉ DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
L'acide phosphinique a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).
L'acide phosphinique est préparé industriellement via un processus en deux étapes : Premièrement, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d'hypophosphites :

P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO− 2 + 2 H2
Tous les phosphites produits au cours de cette étape peuvent être précipités sélectivement par traitement avec des sels de calcium.
Le matériau purifié est ensuite traité avec un acide fort non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide phosphinique libre :

H2PO−2 + H+ → H3PO2
L'acide phosphinique est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 %.
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et se disproportionne également en acide phosphoreux et en phosphine.
L'acide phosphinique anhydre pur peut être formé par l'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PHOSPHINIQUE :
Poids moléculaire : 65,996 g/mol
XLogP3-AA : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 65,98706633 g/mol
Masse monoisotopique : 65,98706633 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 3
Frais formels : 0
Complexité : 10,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Formule chimique : H3PO2
Masse molaire : 66,00 g/mol
Aspect : cristaux incolores, déliquescents ou liquide huileux
Densité : 1,493 g/cm3, 1,22 g/cm3 (solution aqueuse à 50 % en poids)
Apparence (clarté) : clair
Aspect (Forme) : Liquide
Dosage (T) : min. 30-32%
Chlorure (CI) : max. 0,02%
Sulfate (SO4) : max. 0,02%
Fer (Fe) : max. 0,002%
Point de fusion : 26,5 °C (79,7 °F ; 299,6 K)
Point d'ébullition : 130 °C (266 °F ; 403 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : miscible
Solubilité : très soluble dans l'alcool, l'éther
Acidité (pKa) : 1,2
Base conjuguée : Phosphinate
Structure:
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique

État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 1,0 à 500 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau à 20 °C : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 206 g/cm3 à 25 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom : Acide hypophosphorique
Autres noms : acide diphosphorique
Apparence : Blanc solide
Formule chimique : H4P2O6
Point de fusion : 54 °C
Masse molaire : 161,98 g/mol
Solubilité dans l'eau : Soluble
Poids moléculaire : 66,00
Formule moléculaire : H3PO2
Formule rationnelle : H3PO2
EINECS : 228-601-5
Numéro ONU : 3264
ID ACX : X1002175-1

Aspect : Liquide visqueux
Phrase_R : R:34
Phrase_S : S :26-36/37/39-45
Odeur : Odeur d'acétylène
Couleur : Incolore à jaune pâle
soluble dans ( > mg / ml ) H2O
Densité : ρ(20 ℃ )1,2 g/ml
Point d'ébullition : 108 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,21 - 1,26 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : <-25 °C
Valeur pH : 1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 30 hPa (20 °C)
Formule chimique : H3PO3
Masse moléculaire : 66,00
N° CAS : 6303-21-5
Aspect : Liquide incolore ou jaune pâle
pH : 1,4
Solubilité : 50 %
Densité spécifique : 1,22



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE PHOSPHINIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE PHOSPHINIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE PHOSPHINIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PHOSPHINIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PHOSPHINIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide phosphinique
Hydroxy(oxo)-λ5-phosphane
Hydroxy-λ5-phosphanone
Oxo-λ5-phosphanol
Acide oxo-λ5-phosphineux
Acide phosphonique (pour tautomère mineur)
hydroxy(oxo)phosphanium
H3PO2
Acide hypophosphoreux (NF)
Acide hypophosphoreux [NF]
acide hydrophosphoreux
acide hypophosphoreux
acide hypophosphoreux
HPH2O2
acide dihydridodioxophosphorique
H2PO(OH)
dihydridohydroxydooxydophosphore
[PH2(OH)O]
[PH2O(OH)]
HSDB 8373
DTXSID90873902
ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N
dihydridodioxophosphate d'hydrogène (1-)
MFCD02183592
AKOS015892821
AKOS030228788
C05339
D02334
Acide hypophosphoreux (VAN)
Acide hypophosphoré
Oxyde de phosphine, hydroxy-
Acide phosphonique (VAN)
Acide phosphinique
UN3264


ACIDE PHOSPHONIQUE
L'acide phosphonique, également connu sous le nom d'acide phosphoreux, est un acide inorganique modérément fort.
L'acide phosphonique, ou acide phosphoreux, est un oxoacide phosphoreux diprotique qui existe sous forme de deux tautomères en solution.


Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7
Numéro MDL : MFCD00137258
Nom CE : acide phosphonique
Formule moléculaire : H3O3P


L'acide phosphonique est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'acide phosphonique est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'acide phosphonique est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés phosphorés.


Les dérivés organiques de l'acide phosphonique, composés de formule RPO3H2, sont appelés acides phosphoniques.
L'utilisation la plus importante de l'acide phosphonique est la production de phosphite de plomb basique, qui est un stabilisant du PVC et des polymères chlorés apparentés.
Les matériaux ferreux, y compris l'acier, peuvent être quelque peu protégés en favorisant l'oxydation ("rouille") puis en convertissant l'oxydation en un métalophosphate en utilisant de l'acide phosphorique et en outre protégés par un revêtement de surface.


L'acide phosphonique, également connu sous le nom d'acide phosphoreux, est un acide inorganique modérément fort.
L'acide phosphonique, ou acide phosphoreux, est un oxoacide phosphoreux diprotique qui existe sous forme de deux tautomères en solution.
L'acide phosphonique est un inhibiteur de la résorption osseuse pyridinyl biphosphonate.


L'acide phosphonique qui est aussi appelé acide phosphonique est un oxyacide incolore du phosphore.
L'acide phosphonique est produit sous la forme d'une poudre blanche volatile par la lente combustion du phosphore.
Les sels de l'acide phosphonique sont appelés phosphates.
L'acide phosphonique est commodément préparé en laissant le trichlorure de phosphore réagir avec l'eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
L'acide phosphonique est utilisé dans la production de stabilisant PVC phosphonate basique de plomb, d'acide aminométhylène phosphonique et d'acide hydroxyéthane diphosphonique.
L'acide phosphonique est utilisé comme agent réducteur puissant.
L'acide phosphonique est utilisé dans la production de matières premières d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques et de pesticides organophosphorés, etc.


L'acide phosphonique est utilisé dans la production d'un agent de traitement de l'eau hautement efficace, l'acide amino triméthylène phosphonique.
Les applications industrielles de l'acide phosphonique comprennent l'utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et le contrôle des maladies des plantes.
L'utilisation la plus importante de l'acide phosphonique est la production de phosphites (phosphonates) qui sont utilisés dans le traitement de l'eau.


Les phosphites ont montré leur efficacité dans le contrôle d'une variété de maladies des plantes, en particulier, le traitement par injection dans le tronc ou dans les feuilles contenant des sels d'acide phosphoreux est indiqué en réponse aux infections par phytophthora et phytopathogènes de type pythium (tous deux dans la classe des oomycètes, connus sous le nom de moisissures aquatiques). ), comme le dépérissement/la pourriture des racines et le mildiou.


L'acide phosphonique est également utilisé pour préparer des sels de phosphite, tels que le phosphite de potassium.
Ces sels, ainsi que les solutions aqueuses d'acide phosphonique pur, sont des fongicides.
L'acide phosphonique est principalement utilisé pour la production de phosphonates et de sels de phosphate.


Ces dérivés sont utilisés dans un certain nombre d'applications antimicrobiennes.
Dans la synthèse industrielle, le PCl3 est pulvérisé dans de la vapeur à 190°C, la chaleur de la réaction est utilisée pour distiller le chlorure d'hydrogène et l'excès de vapeur d'eau.
L'acide phosphonique est utilisé comme réactif dans la synthèse du sel de sodium de l'acide risédronique.


L'acide phosphonique est utilisé dans la production de stabilisant PVC phosphonate basique de plomb, d'acide aminométhylène phosphonique et d'acide hydroxyéthane diphosphonique.
L'acide phosphonique est également utilisé comme agent réducteur puissant et dans la production d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques, de pesticides organophosphorés et de l'agent de traitement de l'eau très efficace ATMP.



PROPRIETES CHIMIQUES DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE :
L'acide phosphonique a de fortes propriétés réductrices, il a tendance à être converti en acide phosphorique.
Chauffé à sec, l'acide phosphonique se disproportionne pour donner de la phosphine et de l'acide phosphorique.
H3PO3 + 3H3PO3 → PH3 + 3H3PO4
L'acide phosphonique réagit avec une base telle que l'hydroxyde de sodium pour former du phosphate de sodium et de l'eau.
H3PO3 + 3NaOH → Na3PO3 + 3H2O



NOMENCLATURE ET TAUTOMERISME DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE :
Le solide HP (O) (OH) 2 a une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P – H de 132 pm, une double liaison P = O de 148 pm et deux liaisons simples P – OH plus longues de 154 pm.
En commun avec d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons PH (par exemple, l'acide hypophosphoreux et les phosphites de dialkyle), l'acide phosphonique existe en équilibre avec un tautomère P(OH)3 extrêmement mineur.

(En revanche, le tautomère principal de l'acide arsénique est la forme trihydroxy.)
L'IUPAC recommande que P(OH)3 soit appelé acide phosphonique, tandis que la forme dihydroxy HP(O)(OH)2 est appelée acide phosphonique.
Seuls les composés phosphorés réduits sont épelés avec une terminaison « ous ».
PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2 K = 1010,3 (25 ° C, aqueux)



PRÉPARATION DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE :
A l'échelle industrielle, l'acide est préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
HPO(OH)2 pourrait être produit par l'hydrolyse du trioxyde de phosphore :
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2



RÉACTIONS DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE :
Propriétés acido-basiques
L'acide phosphoreux a un pKa compris entre 1,26 et 1,3.

HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3
L'acide phosphonique est un acide diprotique, l'ion hydrogénophosphite, HP(O)2(OH)− est un acide faible :

HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = 6,7
La base conjuguée HP(O)2(OH)− est appelée phosphite d'hydrogène, et la deuxième base conjuguée, HPO2−3, est l'ion phosphite.
(Notez que les recommandations de l'IUPAC sont respectivement l'hydrogénophosphonate et le phosphonate).

L'atome d'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore n'est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas tous acides dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.



PROPRIETES REDOX DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE :
Lors d'un chauffage à 200 °C, l'acide phosphonique se disproportionne en acide phosphorique et en phosphine :
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
Cette réaction est utilisée pour les préparations à l'échelle du laboratoire de PH3.

L'acide phosphonique s'oxyde lentement dans l'air en acide phosphorique.
L'acide phosphonique et ses formes déprotonées sont de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou ses sels.

L'acide phosphonique réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.
Lorsque l'acide phosphonique est traité avec une solution froide de chlorure mercurique, il se forme un précipité blanc de chlorure mercureux :

H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
Le chlorure mercureux est encore réduit par l'acide phosphonique en mercure lors du chauffage ou au repos :
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl



COMME LIGAND, L'ACIDE PHOSPHONIQUE :
Lors du traitement avec des métaux de configuration d6, l'acide phosphonique est connu pour se coordonner en tant que tautomère P (OH) 3 autrement rare.
Les exemples incluent Mo(CO)5(P(OH)3) et [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+.
Le chauffage d'un mélange de tétrachloroplatinate de potassium et d'acide phosphonique donne le sel luminescent de diplatine (II) de potassium tétrakispyrophosphite :
2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O



DÉRIVÉS ORGANIQUES D'ACIDE PHOSPHONIQUE :
Le nom IUPAC (principalement organique) est l'acide phosphonique.
Cette nomenclature est couramment réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire à un groupe organique lié au phosphore, et non simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est "l'acide méthylphosphonique", qui peut bien entendu former des esters "méthylphosphonates".



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 ° C (164,5 ° F; 346,8 K)
Point d'ébullition: 200 ° C (392 ° F; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5•10−6 cm3/mol
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité liée par covalence : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l'eau
Flocons d'état physique
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 63 - 74 °C à 1,013 hPa

Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 259 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : non auto-inflammable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : à 20 °C acide
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1 651 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative Pas de données disponibles
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Il a été démontré que le produit n'est pas oxydant
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible




MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter les vomissements (risque de perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE PHOSPHONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
-Moyens d'extinction:
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de conteneurs métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'air.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PHOSPHONIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide phosphonique
Acide phosphoreux
Oxyde de dihydroxyphosphine
Dihydroxy(oxo)-λ5-phosphane
Dihydroxy-λ5-phosphanone
Acide orthophosphoreux
Oxo-λ5-phosphanediol
Acide oxo-λ5-phosphoneux
Acide métaphosphoroïque

ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX)
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un oxoacide de phosphore avec un indice d'oxydation de +3, dont la formule chimique est H3PO3.
Le poids moléculaire de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est de 82,00 g/mol et sa densité est de 1,65 g/cm3.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est obtenu par hydrolyse du trichlorure de phosphore.


Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7
Numéro MDL : MFCD00137258
Formule moléculaire : H3O3P



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L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.


Les dérivés organiques de l'acide phosphonique (acide phosphoreux), composés de formule RPO3H2, sont appelés acides phosphoniques.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux), également appelé acide phosphonique, est un oxyacide incolore de phosphore.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est produit sous la forme d'une poudre volatile blanche par la combustion lente du phosphore.


Les sels de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) sont appelés phosphates.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est commodément préparé en permettant au trichlorure de phosphore de réagir avec l'eau.
En chimie inorganique, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un oxoacide de phosphore de formule H3PO3, plus communément appelé acide phosphoreux.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) existe en solution sous forme de deux tautomères, le majeur étant HP(O)(OH)2 et le mineur P(OH)3.
Le premier est parfois appelé acide phosphonique (acide phosphoreux), le second étant désigné comme acide phosphoreux.
En chimie organique, un acide phosphonique (acide phosphoreux) est un composé de formule générale RP(O)(OH)2.


Un exemple d’acide phosphonique organique (acide phosphoreux) est le Foscarnet.
Un acide oligophosphonique fait référence à quelques molécules d’acide phosphonique (acide phosphoreux) condensées en une molécule avec perte d’eau.
Une formule générale pour ces acides oligophosphoniques est (HPO)nOn-1(OH)2, où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.


Un acide polyphosphonique peut contenir des dizaines de ces unités d'acide phosphonique (acide phosphoreux) condensées d'affilée, avec une perte de H2O pour chaque unité ajoutée.
Un exemple qui incorpore de l'acide triphosphonique : l'acide éthane-1,1,2-triphosphonique.
Dans certains anhydrides phosphoniques (RPO2)3, R peut être tBu, 2-méthylphényle, 2,4,6-triméthylphényle


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide inorganique courant de formule chimique H3PO4.
L’apparence de l’acide phosphonique (acide phosphoreux) est un liquide incolore, transparent et sirupeux.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est inodore, acide, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol, etc.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc ou jaune (point de fusion 70,1 °C) ou d'une solution du solide.
La densité de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est de 1,651 g/cm3.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un oxoacide diprotique du phosphore qui existe sous forme de deux tautomères en solution.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est l'un des oxoacides du phosphore, les autres membres importants étant l'acide phosphorique (H3PO4) et l'acide hypophosphoreux (H3PO2).
Notez que seuls les composés de phosphore réduit sont orthographiés avec la terminaison « ous ».


Les autres noms de cet acide sont l’acide orthophosphoreux et l’oxyde de dihydroxyphosphine.
HP(O)(OH)2 est le produit de l'hydrolyse de son anhydride d'acide, P4O6 : P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2
Une relation analogue relie H3PO4 et P4O10.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un oxoacide de phosphore avec un indice d'oxydation de +3, dont la formule chimique est H3PO3.
Le poids moléculaire de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est de 82,00 g/mol et sa densité est de 1,65 g/cm3.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est obtenu par hydrolyse du trichlorure de phosphore.


En solution, il présente une tautomérie avec l'acide phosphonique (acide phosphoreux).
En chimie organophosphorée, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est le nom générique d'une série de composés organophosphorés de formule générale RP(=O)(OH)2, où R est un groupe organique.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux), H3PO3, est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) sert d'intermédiaire dans la préparation d'autres composés phosphoreux.
Étant donné que la préparation et les utilisations de « l’acide phosphonique (acide phosphoreux) » concernent en réalité davantage le principal tautomère, l’acide phosphonique, il est plus souvent appelé « acide phosphoreux ».


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) a la formule chimique H3PO3, qui s'exprime mieux par HPO(OH)2 pour montrer son caractère diprotique.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un oxoacide de phosphore.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide conjugué d'un dihydrogénphosphite.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un tautomère d'un acide phosphonique.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est déliquescent.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) absorbe très facilement l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphorique.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est soluble dans l'eau.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est ininflammable.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide inorganique courant de formule chimique H3PO4.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'utilisation la plus importante de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est la production de phosphite de plomb basique, qui est un stabilisant dans le PVC et les polymères chlorés associés.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est également utilisé dans la préparation du PMIDA, un intermédiaire très important du glyphosate herbicide.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé dans la production de stabilisant PVC phosphonate de plomb basique, d'acide aminométhylène phosphonique et d'acide hydroxyéthane diphosphonique.
Il est également utilisé comme agent réducteur puissant et dans la production d'acide phosphonique (acide phosphoreux), de fibres synthétiques, de pesticides organophosphorés et de l'agent de traitement de l'eau très efficace ATMP.


Les matériaux ferreux, y compris l'acier, peuvent être quelque peu protégés en favorisant l'oxydation (« rouille »), puis en convertissant l'oxydation en métalophosphate en utilisant de l'acide phosphorique et en les protégeant davantage par un revêtement de surface.
Industrie : L’acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour éliminer la poussière des surfaces métalliques.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est du fer, des outils en acier et d'autres surfaces rouillées.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utile pour nettoyer les dépôts minéraux, les frottis de ciment et les taches d'eau dure.
Aliments : L’acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que les colas.


Dans la synthèse industrielle, le PCl3 est pulvérisé dans de la vapeur à 190°C, la chaleur de réaction est utilisée pour distiller le chlorure d'hydrogène et l'excès de vapeur d'eau.
Médecine : L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un ingrédient important des médicaments en vente libre pour lutter contre les nausées.
Utilisé dans la production de stabilisant PVC phosphonate de plomb basique, d'acide aminométhylène phosphonique (acide phosphoreux) et d'acide hydroxyéthane diphosphonique.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme agent réducteur puissant.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé dans la production de matières premières d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques et de pesticides organophosphorés, etc.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé dans la production d'acide aminotriméthylènephosphonique, agent de traitement de l'eau très efficace.


Parfois, de manière déroutante, ces deux noms sont également utilisés pour désigner H3PO3 en général, c'est-à-dire les deux tautomères.
Les applications industrielles de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) incluent son utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et dans le contrôle des maladies des plantes.
De plus, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) a de nombreuses applications importantes dans les industries alimentaire, médicale, des engrais et autres.


Ainsi, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut être utilisé comme additifs alimentaires, chirurgie dentaire et orthopédique, inhibiteurs de rouille, électrolytes, flux, dispersants, corrosifs industriels, matières premières d'engrais et produits de nettoyage ménagers.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est principalement utilisé dans la fabrication de divers phosphates, tels que le phosphate d'ammonium, le dihydrogénophosphate de potassium, l'hydrogénophosphate disodique, le phosphate trisodique, etc. et la classe des phosphates de condensation.


En tant que réactif chimique, on utilise l'acide phosphonique (acide phosphoreux) : L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur qui est un peu moins vigoureux que l'acide hypophosphoreux associé.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un oxoacide diprotique du phosphore qui existe sous forme de deux tautomères en solution, le principal étant HP(O)(OH)2 et le mineur étant P(OH)3.


Les applications de l’acide phosphonique (acide phosphoreux) incluent l’utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et dans le contrôle des maladies des plantes.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés phosphorés.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est une matière première pour préparer des phosphonates pour le traitement de l'eau tel que le contrôle du fer et du manganèse, l'inhibition et l'élimination du tartre, le contrôle de la corrosion et la stabilisation du chlore.


Les sels de métaux alcalins (phosphites) de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) sont largement commercialisés soit comme fongicide agricole (par exemple contre le mildiou) soit comme source supérieure de nutrition végétale en phosphore.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé dans les mélanges stabilisants pour les matières plastiques.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour inhiber la température élevée des surfaces métalliques sujettes à la corrosion et pour produire des lubrifiants et des additifs pour lubrifiants.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour produire des phosphonates comme l'ATMP, le HEDP, le PBTC qui sont utilisés comme inhibiteurs de tartre ou inhibiteurs de corrosion dans le traitement de l'eau.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour préparer des sels de phosphite qui sont utilisés dans le contrôle des maladies microbiennes des plantes.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) possède de fortes propriétés réductrices et peut être utilisé comme agent réducteur dans le placage autocatalytique.
L'argent et le cuivre peuvent être déposés à partir de solutions aqueuses de nitrate d'argent et de sulfate de cuivre, respectivement, pour le placage.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour produire le sel de phosphate d'engrais comme le phosphite de potassium, le phosphite d'ammonium et le phosphite de calcium.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est activement impliqué dans la préparation de phosphites comme l'aminotris (acide méthylènephosphonique) (ATMP), l'acide 1-hydroxyéthane 1,1-diphosphonique (HEDP) et l'acide 2-phosphonobutane-1,2,4-tricarboxylique ( PBTC), qui trouvent une application dans le traitement de l’eau comme inhibiteur de tartre ou de corrosion.


L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est également utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur.
Le sel de l'acide phosphonique (acide phosphoreux), le phosphite de plomb, est utilisé comme stabilisant du PVC.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est également utilisé comme précurseur dans la préparation de la phosphine et comme intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.


-L'acide phosphonique de qualité alimentaire (acide phosphoreux) (additif E338) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) donne un goût piquant ou aigre.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut être utilisé pour éliminer la rouille par application directe sur du fer rouillé, des outils en acier ou d'autres surfaces.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé en dentisterie et en orthodontie comme solution de mordançage, pour nettoyer et rendre rugueuse la surface des dents où des appareils dentaires ou des obturations seront placés.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme additif pour stabiliser les solutions aqueuses acides dans une plage de pH souhaitée et spécifiée.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme agent dispersant dans les détergents et le traitement du cuir.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau.


-Utilisations en dentisterie de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est mélangé à de la poudre de zinc et forme du phosphate de zinc, et il est utile dans le ciment dentaire temporaire.
En orthodontie, le zinc est utilisé comme solution de mordançage pour aider à nettoyer et rendre rugueuse la surface des dents.


-Utilisations d'engrais de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme engrais de réaction dans le sol autour d'une acidification de granules qui améliore l'utilisation du phosphore appliqué et disponible dans la rhizosphère.
En raison de sa teneur en azote (présent sous forme d'ammoniac), l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est bon pour les cultures qui ont besoin de ces nutriments dans sa phase initiale.


-Conversion vers la phosphine, utilisations de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) :
La phosphine, étant un gaz inflammable et toxique, est peu pratique à stocker.
Heureusement, cette espèce utile est facilement préparée par décomposition thermique de l'acide phosphonique (acide phosphoreux), qui se dégrade à environ 180°C :
4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4
L’acide phosphonique (acide phosphoreux) étant un liquide sirupeux non volatil, le PH3 gazeux est facilement séparé.


-En agriculture, utilisations de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) :
Une grande quantité d’acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisée comme engrais phosphaté.
L'acide phosphonique pur (acide phosphoreux) est également utilisé pour préparer des sels de phosphite, tels que le phosphite monopotassique ou le phosphonate d'aluminium.

Ces sels, ainsi que des solutions aqueuses d'acide phosphonique pur (acide phosphoreux), se sont révélés efficaces dans le contrôle de diverses maladies microbiennes des plantes. En particulier, un traitement par injection dans le tronc ou par pulvérisation foliaire contenant des sels d'acide phosphonique (acide phosphoreux) est indiqué. en réponse aux infections par des phytophthora et des phytopathogènes de type pythium (tous deux appartenant à la classe des oomycètes, connus sous le nom de moisissures aquatiques), tels que le dépérissement/pourriture des racines et le mildiou.


-L'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut être utilisé comme l'un des composants de réaction pour la synthèse des éléments suivants :
Acides α -aminométhylphosphoniques via une réaction à plusieurs composants de type Mannich
Acides 1-aminoalcanephosphoniques par amidoalkylation suivie d'une hydrolyse
Acides α-aminophosphoniques N-prot��gés (phospho-isostères d'acides aminés naturels) via une réaction d'amidoalkylation


-Utilisations industrielles de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) :
Ce collecteur a été développé récemment et était principalement utilisé comme collecteur spécifique pour la cassitérite provenant de minerais à composition complexe de gangue.
Sur la base de l'acide phosphonique (acide phosphoreux), Albright et Wilson avaient développé une gamme de collecteurs principalement destinés à la flottation des minéraux oxydés (cassitérite, ilménite et pyrochlore).

On sait très peu de choses sur les performances de ces collectionneurs.
Des études limitées menées avec des minerais de cassitérite et de rutile ont montré que certains de ces collecteurs produisaient une mousse volumineuse mais étaient très sélectifs.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) a de fortes propriétés réductrices et a tendance à être converti en acide phosphorique.
Lorsqu'il est chauffé, l'acide phosphonique sec (acide phosphoreux) se disproportionne pour donner de la phosphine et de l'acide phosphorique.

H3PO3 + 3H3PO3 → PH3 + 3H3PO4
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium pour former du phosphate de sodium et de l'eau.
H3PO3 + 3NaOH → Na3PO3 + 3H2O



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) a un point de fusion de 70,1°C et est un cristal incolore et incolore ; lorsqu'il est chauffé à 200°C, il se décompose pour former de la phosphine et de l'acide phosphorique.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est insoluble dans l'eau, à l'exception de ses sels alcalins et de calcium.
Les constantes de dissociation acide de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) sont pKa = 1,5 et 6,79.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un solide déliquescent cristallin blanc qui peut être préparé par l'action de l'eau sur l'oxyde de phosphore (III) ou le chlorure de phosphore (III).
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide dibasique produisant les anions H2PO3- et HPO3 2- dans l'eau.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) et ses sels sont des agents réducteurs lents.

En chauffant, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) se décompose en phosphine et en acide phosphorique (V).
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé pour préparer des sels de phosphite.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est généralement vendu sous forme de solution aqueuse à 20 %.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est une masse cristalline blanche ; déliquescent; odeur d'ail; densité 1,651 g/cm3 à 21°C ; fond à 73,6°C ; se décompose à 200°C en phosphine et acide phosphorique ; soluble dans l'eau, environ 310 g/100 ml ; K1 5,1x10-2 et K2 1,8x10-7 ; soluble dans l'alcool.



PRÉPARATION DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut être préparé par la réaction du trichlorure de phosphore avec de l'eau :
PCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl

La réaction est violente.
L’ajout de PCl3 doit être extrêmement prudent et lent.
L'ajout peut être effectué en toute sécurité en présence d'HCl concentré.

Alternativement, un flux d’air contenant de la vapeur de PCl3 est envoyé dans de l’eau glacée et des cristaux solides de H3PO4 se forment.
Alternativement, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut être préparé en ajoutant du trichlorure de phosphore à l'acide oxalique anhydre :
PCl3 + 3(COOH ) 2 → H3PO3 + 3CO + 3CO2 + 3HCl

Dans cette réaction, tous les produits, à l’exception de l’acide phosphonique (acide phosphoreux), s’échappent sous forme de gaz sortant de l’acide liquide.
La dissolution du sesquioxyde de phosphore dans l'eau forme également de l'acide phosphorique.

Lorsqu'il est secoué avec de l'eau glacée, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est le seul produit.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
Cependant, dans l'eau chaude, une partie de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est disproportionnée par rapport à l'acide phosphorique et au phosphore ou à la phosphine.



STRUCTURE DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
La formule différentielle de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est HP(=O)(OH)2, et la présence de la liaison PH est évidente à partir des mesures physiques et du fait que seuls des sels mono- et di-substitués sont formés, et aucun des sels trisubstitués sont obtenus.
La forme de la molécule est tétraédrique.

Il est en équilibre tautomère avec l'acide phosphonique (acide phosphoreux).
La formule chimique du phosphite est P(OH) 3 et l'acide phosphonique est prédominant à l'équilibre.
En chimie organophosphorée, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un terme général désignant les composés organophosphorés qui ont une liaison phosphore-hydrogène et un groupe phosphoryle.

Les dérivés organiques de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) comprennent l'acide alkylphosphonique, dans lequel l'atome d'hydrogène sur l'atome de phosphore est remplacé par un groupe alkyle, et l'acide alkylphosphonique, dans lequel l'atome d'hydrogène sur le groupe hydroxy est remplacé par un groupe alkyle. .
L'acide alkylphosphonique (acide phosphoreux) comprend les monoesters dans lesquels un seul groupe alkyle est substitué, et les diesters dans lesquels les deux groupes alkyle sont substitués.



INFORMATIONS SUR L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
1. Synthèse des acides phosphoniques organiques :
Les acides phosphoniques organiques (acide phosphoreux) sont des dérivés dans lesquels un atome d'hydrogène sur un atome de phosphore est remplacé par un groupe alkyle.
La formule générale est exprimée par RP(=O)(OH) 2.

Le Foscarnet, un médicament antiviral, est un exemple d'acide phosphonique organique (acide phosphoreux).
Des exemples d'acides phosphoniques organiques (acide phosphoreux) sont CH3P (O)(OH)2 (acide méthylphosphonique) et C6H5P (O)(OH)2 (acide phénylphosphonique).

Les esters de phosphite de trialkyle transfèrent spontanément le groupe alkyle de l'atome d'oxygène à l'atome de phosphore dans une réaction d'isomérisation, donnant l'ester dialkylique d'acide alkylphosphonique.
Les diesters d'acide P-alkylphosphonique peuvent être synthétisés à partir de triesters de phosphite et d'halogénures d'alkyle.
Cette réaction est appelée la réaction de Michaelis-Arbuzov.

2. Réaction de l’acide phosphonique :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme matière première en profitant de la réactivité de la liaison PH.

Ils sont alkylés par la réaction de Kabachnik-Fields ou la réaction de Pudovik pour donner des aminophosphonates utiles comme agents chélateurs.
Par exemple, le nitrilotris (acide méthylène phosphonique) peut être synthétisé industriellement.
L'alkylation de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) par addition de Michael d'un dérivé de l'acide acrylique donne un acide phosphonique avec un groupe carboxy.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) se décompose lorsqu'il est chauffé pour former de la phosphine, un gaz qui s'enflamme généralement spontanément dans l'air.
Absorbe l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphonique (acide phosphoreux).
Forme des dépôts jaunes en solution aqueuse qui sont spontanément inflammables en séchant.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit de manière exothermique avec les bases chimiques (par exemple : les amines et les hydroxydes inorganiques) pour former des sels.
La dissolution dans l'eau ou la dilution d'une solution concentrée avec de l'eau supplémentaire peut générer une chaleur importante.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit en présence d'humidité avec des métaux actifs, y compris des métaux structurels comme l'aluminium et le fer, pour libérer de l'hydrogène, un gaz inflammable.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut initier la polymérisation de certains alcènes.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit avec les composés cyanurés pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Des réactions génératrices de gaz supplémentaires se produisent avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (pour donner du SO2) et les carbonates (pour donner du CO2).



TAUTOMÉRISATION DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est mieux décrit par la formule développée HP(O)(OH)2.
Cette espèce existe en équilibre avec un tautomère mineur P(OH)3.
Ce dernier est appelé acide phosphonique (acide phosphoreux).

On l'appelle parfois acide phosphonique (acide phosphoreux) ou acide orthophosphoreux.
Il a été démontré que l’acide phosphonique (acide phosphoreux) est un tautomère stable.
La forme dihydroxy, HP(O)(OH)2, est appelée acide phosphonique.

De nombreux acides phosphorés réduits sont soumis à des équilibres tout aussi compliqués impliquant des déplacements de H entre O et P.
À l'état solide, HP(O)(OH)2 est tétraédrique avec une liaison P=O plus courte de 148 pm et deux liaisons PO(H) plus longues de 154 pm.



PRÉPARATION DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Bien que disponible dans le commerce, l'acide est le plus souvent préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
Le phosphite de potassium est un précurseur pratique de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) :

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
En pratique, le phosphite de potassium aqueux est traité avec un excès d'acide chlorhydrique.
En concentrant la solution et les précipitations avec des alcools, l'acide pur peut être séparé du sel.



POLYMÉRISATION DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Un acide oligophosphoreux du tautomère de l'acide phosphonique fait référence à quelques molécules d'acide phosphonique (acide phosphoreux) condensées en une molécule avec perte d'eau.
Une formule générale pour ces acides oligophosphoreux est (HPO)nOn-1(OH)2, où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Un acide polyphosphoreux peut contenir des dizaines de ces unités d'acide phosphonique (acide phosphoreux) condensées d'affilée, avec une perte de H2O pour chaque unité ajoutée.

Pour le tautomère de l'acide phosphonique (acide phosphoreux), un acide oligophosphoreux fait également référence à quelques molécules condensées en une molécule avec perte de H2O à mesure que chaque unité de P(OH)3 est ajoutée, mais la formule générale diffère :

(HO)2PO[P(OH)O]n-2P(OH)2,
où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Ici, pour les deux tautomères, l'unité de répétition est (HPO2)n-2.

Encore une fois, un acide polyphosphoreux peut avoir des dizaines d’unités condensées d’affilée.
Quelle que soit la valeur de n, l'acide polyphosphonique et l'acide polyphosphoreux ont la même formule chimique pour tout n spécifique, par exemple, l'acide triphosphosphonique est H5P3O7 et l'acide triphosphoreux est H5P3O7 pour n = 3.

Dans les acides oligophosphoreux de taille suffisante, il existe plusieurs OH qui peuvent entraîner la condensation d'un acide cyclophosphoreux qui ne possède pas plusieurs unités d'acide métaphosphorique (HPO3).

Cependant, la référence habituelle à un acide cyclophosphoreux (cyclophosphonates ou cyclophosphites) peut être une appellation inappropriée dans laquelle la partie cyclique est à base de carbone avec une chaîne latérale d'acide phosphonique (acide phosphoreux) d'une ou plusieurs molécules, ou d'un ou d'un nombre limité de l'un ou l'autre. les deux tautomères inclus dans l'anneau mais en tant que contributeur minoritaire.
Par exemple, l'effet de la taille variable des anneaux sur la tautomérie phosphonate-phosphite des acides cyclophosphoreux a été démontré.
Mais les acides cyclophosphoreux sont bihétéroorganiques.

La ramification peut également se produire dans un tautomère oligophosphoreux ou polyphosphoreux.
Il s'agit d'acides ultraoligophosphoreux ou ultrapolyphosphoreux, d'ultraoligophosphonates et d'ultrapolyphosphonates, ou d'ultraoligophosphites et d'ultrapolyphosphites, respectivement pour les tautomères phosphoniques et phosphoreux.



PROPRIÉTÉS ACIDE-BASE DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide diprotique, car l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas acides dans des conditions aqueuses, contrairement à l'acide phosphorique. HP(O)2(OH)− est un acide moyennement fort.

HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3[5]
HP(O)2(OH)− → HPO32− + H+ pKa = 6,7
L’espèce monodéprotonée HP(O)2(OH)− est appelée ion phosphite.

Le nom IUPAC (principalement organique) est Acide Phosphonique (Acide Phosphoreux).
Cette nomenclature de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est communément réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et pas simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est « l'acide méthylphosphonique », qui peut bien entendu former des esters « méthylphosphonates ».

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) et ses formes déprotonées sont de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou en ses sels.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.



NOMENCLATURE ET TAUTOMÉRISME DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Le solide HP(O)(OH)2 a une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P−H de 132 pm, une double liaison P=O de 148 pm et deux liaisons simples P−OH plus longues de 154 pm.
Comme d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons P−H (par exemple l'acide hypophosphoreux et les phosphites de dialkyle), l'acide phosphonique (acide phosphoreux) existe en équilibre avec un tautomère extrêmement mineur P(OH)3.

(En revanche, le principal tautomère de l'acide arsénieux est la forme trihydroxy.) L'IUPAC recommande que la forme trihydroxy P(OH)3 soit appelée acide phosphonique (acide phosphoreux) et la forme dihydroxy HP(O)(OH)2 acide phosphonique.
Seuls les composés de phosphore réduit sont orthographiés avec une terminaison « -ous ».

PIII(OH)3 ⇌ VPH(O)(OH)2
K = 1010,3 (25°C, aqueux)



PRÉPARATION DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
A l'échelle industrielle, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
HPO(OH)2 pourrait être produit par hydrolyse du trioxyde de phosphore :
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2



RÉACTIONS DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Propriétés acido-basiques :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) a un pKa compris entre 1,26 et 1,3.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide diprotique, l'ion hydrogénophosphite, HP(O)2(OH)− est un acide faible :

HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = 6,7
La base conjuguée HP(O)2(OH)− est appelée hydrogénophosphite, et la deuxième base conjuguée, HPO2−3, est l'ion phosphite.
(Notez que les recommandations de l'IUPAC sont respectivement l'hydrogène phosphonate et le phosphonate).

L’atome d’hydrogène lié directement à l’atome de phosphore n’est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas tous acides dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.



PROPRIÉTÉS REDOX DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Lors d'un chauffage à 200 °C, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) se disproportionne en acide phosphorique et en phosphine :
4H3PO3 → 3H3PO4 + PH3
Cette réaction est utilisée pour les préparations de PH3 à l’échelle du laboratoire.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) s'oxyde lentement dans l'air en acide phosphorique.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) et ses formes déprotonées sont de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou en ses sels.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.
Lorsque l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est traité avec une solution froide de chlorure mercurique, un précipité blanc de chlorure mercureux se forme :

H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
Le chlorure mercureux est encore réduit par l'acide phosphonique (acide phosphoreux) en mercure par chauffage ou au repos :
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl



COMME LIGAND, L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Lors d'un traitement avec des métaux de configuration d6, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est connu pour se coordonner sous le nom de tautomère P (OH) 3, par ailleurs rare.
Les exemples incluent Mo(CO)5(P(OH)3) et [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+.
Le chauffage d'un mélange de tétrachloroplatinate de potassium et d'acide phosphonique (acide phosphoreux) donne le sel luminescent diplatine de potassium (II) tétrakispyrophosphite :
2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O



DÉRIVÉS ORGANIQUES DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Le nom IUPAC (principalement organique) est Acide Phosphonique (Acide Phosphoreux).
Cette nomenclature de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est communément réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et pas simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est « l'acide méthylphosphonique », qui peut bien entendu former des esters « méthylphosphonates ».



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) se décompose lorsqu'il est chauffé pour former de la phosphine, un gaz qui s'enflamme généralement spontanément dans l'air.
Absorbe l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphonique (acide phosphoreux).
Forme des dépôts jaunes en solution aqueuse qui sont spontanément inflammables en séchant.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit de manière exothermique avec les bases chimiques (par exemple : les amines et les hydroxydes inorganiques) pour former des sels.
Ces réactions peuvent générer des quantités de chaleur dangereusement importantes dans de petits espaces.
La dissolution dans l'eau ou la dilution d'une solution concentrée avec de l'eau supplémentaire peut générer une chaleur importante.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit en présence d'humidité avec des métaux actifs, y compris des métaux structurels comme l'aluminium et le fer, pour libérer de l'hydrogène, un gaz inflammable.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut initier la polymérisation de certains alcènes.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) réagit avec les composés cyanurés pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques au contact des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs puissants.
Des réactions génératrices de gaz supplémentaires se produisent avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (pour donner du SO2) et les carbonates (pour donner du CO2).



DIFFÉRENCE CLÉ - ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) VS. ACIDE PHOSPHORIQUE:
Le phosphore et l'acide phosphorique sont deux formes d'acides contenant l'élément chimique phosphore (P).
Les structures chimiques des deux molécules sont presque similaires mais les propriétés chimiques et physiques sont différentes.
La principale différence entre l'acide phosphonique (acide phosphoreux) et l'acide phosphorique est que l'acide phosphorique (nom IUPAC : acide phosphonique) est diprotique tandis que l'acide phosphorique (nom IUPAC : Trihydroxydooxidophosphorus) est triprotique.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) ?
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide contenant du phosphore et la formule chimique est H3PO3.
Bien que cette structure chimique contienne trois atomes d’hydrogène, l’acide phosphonique (acide phosphoreux) est un acide diprotique.
Un acide diprotique est un acide capable de libérer deux ions hydrogène (protons) dans un milieu aqueux.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est également appelé acide orthophosphoreux.
La masse molaire de l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est 81,99 g/mol.
À température ambiante, l'acide phosphonique (acide phosphoreux) est un solide blanc déliquescent (absorbe l'eau de l'air lorsqu'il est exposé et se dissout).

Le point de fusion de l’acide phosphonique (acide phosphoreux) est de 73,6◦C et le point d’ébullition est de 200◦C.
À des températures supérieures au point d’ébullition, les composés ont tendance à se décomposer.

Lorsque l’on considère la structure chimique de l’acide phosphonique (acide phosphoreux), il possède un atome de phosphore comme atome central lié à deux groupes –OH et un atome d’oxygène lié via une double liaison et un atome d’hydrogène lié via une simple liaison.
Cette structure est connue sous le nom de structure pseudo-tétraédrique.

L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est fabriqué par hydrolyse de l'anhydride de l'acide ; P4O6.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
Mais dans les productions à l’échelle industrielle, le chlorure de phosphore (PCl3) est hydrolysé par la vapeur.

PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé comme agent réducteur dans l'analyse chimique. Cet acide se transforme facilement en acide phosphorique lorsqu'il est chauffé à environ 180°C.

Les sels formés par l'acide phosphonique (acide phosphoreux) sont appelés phosphates.
L’application la plus courante de l’acide phosphorique est celle-ci : L'acide phosphonique (acide phosphoreux) est utilisé dans la production de phosphite de plomb basique (un stabilisant du PVC).



QU'EST-CE QUE L'ACIDE PHOSPHORIQUE ?
L'acide phosphorique est un acide contenant du phosphore de formule chimique H3PO4.
Le nom IUPAC de ce composé est trihydroxydooxydophosphore.
C'est un acide triprotique car il peut libérer trois protons (ions hydrogène) en milieu aqueux.

La masse molaire de l'acide phosphorique est de 97,99 g/mol.
L'acide phosphorique est disponible sous forme de solide blanc déliquescent ou de liquide sirupeux à haute viscosité.
Cependant, ce composé est inodore.
Le point de fusion de ce composé est de 42,35◦C et le point d'ébullition est de 213◦C, mais à haute température, il se décompose.



PRODUCTION D'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
La production d'acide phosphorique se fait de deux manières principales ;
procédé humide et procédé thermique.
Le procédé humide implique la production d'acide phosphorique à partir de fluorapatite.

Il est connu sous le nom de roche phosphatée et sa composition chimique est 3Ca3(PO4)2.CaF2.
Cette roche phosphatée est finement broyée pour augmenter la surface et réagit avec de l'acide sulfurique concentré qui donne de l'acide phosphorique et du gypse (CaSO4.2H2O) comme produits.
Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 + 10H2O → 3H3PO4+ 5CaSO4•2H2O + HF

Le processus thermique de production d’acide phosphorique comprend la combustion du phosphore élémentaire pour obtenir un acide phosphorique très pur.
La combustion du phosphore élémentaire donne du pentoxyde de phosphore (P2O5).
Ce composé est ensuite hydraté pour produire de l'acide phosphorique.

P4 + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Les principales applications de l’acide phosphorique concernent la production d’engrais. L'acide phosphorique est utilisé pour produire trois types d'engrais phosphorés ; triple superphosphate, hydrogénophosphate diammonique et dihydrogénophosphate monoammonique.



QUELLES SONT LES SIMILARITÉS ENTRE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHORIQUE) ET L'ACIDE PHOSPHORIQUE ?
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) et l'acide phosphorique sont des acides contenant du phosphore.
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) et l'acide phosphorique sont capables de libérer des protons lorsqu'ils sont dans des solutions aqueuses.

Résumé - Phosphore vs acide phosphorique
L'acide phosphonique (acide phosphoreux) et l'acide phosphorique sont des acides contenant du phosphore qui ont de nombreuses applications industrielles, par exemple dans la production d'engrais.
La différence entre le phosphore et l'acide phosphorique est que l'acide phosphorique est diprotique tandis que l'acide phosphorique est triprotique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l’éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5•10−6 cm3/mol
Structure:
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)

Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l’éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5•10−6 cm3/mol
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité liée de manière covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l’eau
Flocons d’état physique
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 63 - 74 °C à 1,013 hPa

Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 259 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : non auto-inflammable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : à 20 °C acide
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1 651 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative Aucune donnée disponible

Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Il a été démontré que le produit n'est pas oxydant.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Poids moléculaire : 81,996 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 81,98198095 g/mol
Masse monoisotopique : 81,98198095 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 26,3

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Aspect : liquide blanc/jaune clair
Catégorie : qualité alimentaire
Type : additif alimentaire
Formule moléculaire : H3PO4
Code SH : 2809201900
Code CAS : 7664-38-2
EINECS : 231-633-2 ONU : 1805
Certificat : certificat SGS/ISO
Autres noms : acide orthophosphorique acide phosphorique (V)

Poids moléculaire : 81,99580
Masse exacte : 82,00
Numéro CE : 233-663-1
UNII : 95E079716M
Numéro ONU : 2834
ID DSSTox : DTXSID7035511
Code HS : 2811199090
PSA : 81,00000
XLogP3 : -0.63930
Densité : 1.651
Point de fusion : 73 °C (environ)
Point d'ébullition : 200ºC
Point d'éclair : 200 ºC
Solubilité dans l'eau :
H2O : soluble
Conditions de stockage : 0-6ºC
Réactions à l'air et à l'eau : Déliquescent.

Absorbe très facilement l’oxygène de l’air pour former de l’acide phosphorique.
Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, faibles
Autres noms : acide orthophosphorique ; Acide phosphorique anhydre
N° CAS : 7664-38-2
Formule moléculaire/MF : H3PO4
N° EINECS : 231-633-2
Classification : biochimique et chimique
Norme de qualité : qualité alimentaire
Pureté : 85 % minimum
Odeur : Inodore
Aspect : Liquide incolore, transparent et sirupeux
H3PO3 : acide phosphoreux

Densité : 1,65 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 82 g/mol
Point d'ébullition : 200 °C
Point de fusion : 73,6 °C
Formule chimique : H3PO3
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité liée de manière covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l’eau
Point de fusion : 73 °C
Point d'ébullition : 200 °C
Densité : 1,651 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur : 0,001 Pa à 20 ℃

Point d'éclair : 200°C
température de stockage : 0-6°C
solubilité : DMSO (légèrement), méthanol (légèrement), eau (avec parcimonie)
forme : Cristaux
pka : pK1 1,29 ; pK2 6,74 (à 25 ℃ )
Gravité spécifique : 1,651
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : sensible à l'air et hygroscopique
Merck : 14 7346
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases fortes.
Hygroscopique.
Référence de la base de données CAS : 13598-36-2 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 35V6A8JW8E
Référence chimique NIST : (HO)2HPO(13598-36-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide phosphonique (13598-36-2)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'air.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PHOSPHONIQUE (ACIDE PHOSPHOREUX) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

ACIDE PHOSPHOREUX (ACIDE PHOSPHONIQUE)

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est largement utilisé en agriculture comme fongicide pour lutter contre les maladies fongiques dans diverses cultures.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est appliqué sous forme de pulvérisation foliaire ou d'arrosage du sol pour protéger les plantes des infections causées par des agents pathogènes.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est efficace contre des maladies telles que le mildiou, le Phytophthora et le Pythium.

Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7

Acide phosphonique, trihydroxyde de phosphore, acide orthophosphonique (acide phosphonique), acide phosphoreux, hydroxyde de phosphore (III), trihydroxyde de phosphore, hydroxyphosphine, oxyde d'hydrure de phosphore, triol de phosphore, hydroxyde d'oxyde de phosphore, hydroxyde d'oxyde de phosphore (III), acide orthophosphonique, phosphore ( III), Hydroxyde phosphonique, Hydroxyde phosphonique, Hydroxyde de phosphore, Acide hydroxyphosphonique, Acide phosphonique (III), Hydroxyde de phosphore (H3O3P), Trihydroxyphosphine, Acide phosphonique (H3PO3), Acide phosphonique (H3O3P), Acide hydroxyphosphonique, Phosphonate, Acide orthophosphonique ( acide phosphonique) (H3PO3), acide phosphore, hydroxyde de phosphore (H3O3P), ion phosphonate, acide hydrogénophosphinique, oxyde de trihydroxyphosphine, acide phosphonique (H3PO3), acide orthophosphonique (H3PO3), phosphite d'hydrogène, phosphite, oxyde de phosphore (III), acide orthophosphonique (acide phosphonique) (H3O3P), oxyde de phosphore, acide phosphonique, hydroxyphosphonate, oxyde de trihydrure de phosphore, hydroxyde de phosphore (H3PO3), oxyde de trihydroxyphosphine (H3PO3), ion phosphite, acide orthophosphonique (H3O3P), hydrogène phosphonate, ion acide phosphonique, phosphonique ( III) acide (H3PO3), acide phosphonique, oxyde de trihydrure de phosphore (H3PO3), acide phosphonique (1:1), ion acide phosphonique, acide hydrogénophosphonique, hydroxyde de phosphore (1:1), trihydroxyde de phosphore (H3PO3), oxyde d'hydroxyphosphine, Hydroxyde d'acide phosphorique, Hydroxyde de phosphore, Acide phosphorique, Hydroxyde de phosphore (III), Oxyde de trihydrure de phosphore, Acide phosphorique



APPLICATIONS


L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est largement utilisé en agriculture comme fongicide pour lutter contre les maladies fongiques dans diverses cultures.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est appliqué sous forme de pulvérisation foliaire ou d'arrosage du sol pour protéger les plantes des infections causées par des agents pathogènes.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est efficace contre des maladies telles que le mildiou, le Phytophthora et le Pythium.

En horticulture, il est utilisé pour traiter les plantes ornementales, les fruits, les légumes et le gazon.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) contribue à favoriser une croissance saine des plantes et à augmenter les rendements des cultures en prévenant les infestations fongiques.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la synthèse d'herbicides à base de phosphonates pour lutter contre les mauvaises herbes.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert de précurseur dans la production de sels de phosphite, utilisés comme nutriments pour les plantes.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la fabrication de retardateurs de flamme pour les textiles, les plastiques et les matériaux de construction.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) agit comme agent réducteur dans les processus chimiques et sert d'intermédiaire dans la synthèse organique.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans les applications de traitement de surface des métaux pour améliorer la résistance à la corrosion.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve des applications dans la production de produits pharmaceutiques, d'antioxydants et de produits chimiques fins.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la synthèse des esters de phosphite, qui servent de stabilisants et d'antioxydants dans les polymères.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est ajouté aux détergents et aux agents de nettoyage comme agent séquestrant pour lier les ions métalliques.

Dans le traitement de l’eau, il est utilisé pour inhiber la croissance des algues et contrôler les populations microbiennes dans les systèmes d’eau de refroidissement.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie comme agent réducteur pour le dépôt de métaux.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert de catalyseur ou de précurseur de catalyseur dans les réactions organiques telles que l'hydroformylation et l'hydrogénation.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la production d'adhésifs, de produits d'étanchéité et de revêtements pour diverses applications.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve une application dans la synthèse d'agents chélateurs à base de phosphonate utilisés dans les processus d'extraction et de purification des métaux.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la préparation d'additifs ignifuges pour les fibres synthétiques, les textiles et les composants automobiles.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la fabrication de l'acide polyphosphorique, qui sert d'agent de déshydratation et de catalyseur dans les réactions chimiques.
Dans l'industrie électronique, il est utilisé dans la production de flux de soudure et de cartes de circuits imprimés.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve une application dans la préparation de polymères et de résines contenant du phosphore.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est ajouté aux fluides de forage et aux fluides de complétion dans l'industrie pétrolière et gazière en tant qu'inhibiteur de corrosion.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la production d'additifs alimentaires, d'arômes et de parfums.
Dans l’ensemble, l’acide phosphoreux (acide phosphonique) a diverses applications dans divers secteurs, notamment l’agriculture, la fabrication de produits chimiques, le traitement de l’eau et la science des matériaux.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la production de phosphures métalliques, utilisés comme rodenticides et insecticides.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert de source de phosphore pour les solutions nutritives utilisées dans les systèmes hydroponiques et de fertirrigation.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la synthèse des esters de phosphite, qui agissent comme stabilisants et antioxydants dans les polymères.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve des applications dans la fabrication de revêtements ignifuges pour le bois, les textiles et les câbles électriques.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est ajouté aux adhésifs et aux mastics pour améliorer leurs propriétés d'adhésion et leur résistance à la dégradation environnementale.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé comme agent réducteur dans les processus de nickelage autocatalytique pour déposer une couche uniforme de nickel sur les substrats.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la production d'inhibiteurs de tartre à base de phosphonate pour empêcher la formation de tartre minéral dans les systèmes d'eau.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert de précurseur dans la synthèse de composés organophosphorés utilisés dans les produits pharmaceutiques et agrochimiques.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la synthèse des ligands phosphine, qui sont importants dans la chimie de coordination et la catalyse.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve une application dans la formulation de fluides et lubrifiants pour le travail des métaux pour améliorer les performances d'usinage et la résistance à la corrosion.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est ajouté aux dispersions et émulsions de polymères comme agent stabilisant pour empêcher la coagulation et la séparation des phases.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert d'inhibiteur de corrosion dans les systèmes d'eau de refroidissement, les chaudières et les échangeurs de chaleur pour protéger les surfaces métalliques de la rouille et de la formation de tartre.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la production de photoinitiateurs et de stabilisants UV utilisés dans les revêtements, les encres et les adhésifs.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve une application dans la synthèse d'agents chélateurs à base de phosphonate utilisés dans les processus d'extraction et de purification des métaux.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est ajouté aux adjuvants pour béton pour améliorer la résistance, la durabilité et la résistance aux attaques des sulfates.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert de catalyseur ou de cocatalyseur dans les réactions de polymérisation pour la production de polyoléfines, de polyesters et de polyamides.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la fabrication de matériaux ignifuges, tels que les revêtements intumescents et les barrières coupe-feu.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve une application dans la préparation de tensioactifs contenant du phosphore utilisés dans les détergents et les formulations de nettoyage.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la synthèse d'inhibiteurs de corrosion à base de phosphonates pour les fluides de travail des métaux et les fluides hydrauliques.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert de source de phosphore pour la synthèse de composés contenant du phosphore utilisés en synthèse organique et en chimie médicinale.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est ajouté aux formulations d'engrais pour fournir une source de phosphore facilement disponible pour l'absorption par les plantes.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) trouve une application dans la synthèse de colorants, de pigments et de colorants contenant du phosphore utilisés dans les industries textiles et de l'imprimerie.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, tels que des retardateurs de flamme, des plastifiants et des tensioactifs.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) sert d'agent réducteur dans la purification des métaux et métalloïdes, tels que l'arsenic et l'antimoine.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans la synthèse de polymères contenant du phosphore utilisés dans les revêtements, les adhésifs et les applications biomédicales.



DESCRIPTION

L'acide phosphoreux (acide phosphonique), également connu sous le nom d'acide phosphonique, est un composé chimique de formule H3PO3. C'est un acide diprotique, c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons dans des solutions acides. L'acide phosphoreux (acide phosphonique) existe sous diverses formes, notamment sous sa forme hydratée (H3PO3•H2O) et sous forme de sels appelés phosphonates.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est composé d'un atome de phosphore (P) lié à trois groupes hydroxyle (-OH). Il est structurellement distinct de l’acide phosphorique (H3PO4), qui contient un atome d’oxygène supplémentaire et est un acide plus fort.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans diverses applications, notamment comme agent réducteur en synthèse organique, comme composant dans la production de retardateurs de flamme et comme agent de traitement de surface métallique.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est également utilisé en agriculture comme fongicide et nutriment végétal.
De plus, l'acide phosphoreux (acide phosphonique) joue un rôle dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de détergents et de produits chimiques pour le traitement de l'eau.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est un solide cristallin incolore et inodore.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) a une formule moléculaire de H3PO3.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est composé d'un atome de phosphore et de trois groupes hydroxyle.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est classé comme acide faible dans les solutions aqueuses.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) a une masse molaire d'environ 82,00 g/mol.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) a une densité d'environ 1,651 g/cm³ sous sa forme solide.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est soluble dans l'eau, l'alcool et d'autres solvants polaires.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) fond à environ 70°C et se décompose à des températures plus élevées.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers composés organiques et inorganiques.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est un intermédiaire dans la production de phosphonates et de phosphites.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) présente des propriétés réductrices et peut agir comme agent réducteur dans les réactions chimiques.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé comme fongicide en agriculture pour lutter contre les maladies fongiques des cultures.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) joue un rôle dans la régulation de la croissance et du développement des plantes.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est également utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de produits chimiques fins.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est utilisé dans les processus de traitement de surface des métaux pour améliorer la résistance à la corrosion.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est impliqué dans la production de retardateurs de flamme pour diverses applications.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est un précurseur dans la fabrication de plastifiants et de tensioactifs.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est connu pour sa capacité à chélater les ions métalliques en solution.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) réagit avec des agents oxydants puissants pour produire de l'acide phosphorique.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est un réactif important en laboratoire pour les synthèses organiques et inorganiques.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) présente une toxicité modérée et doit être manipulé avec précaution.

L'acide phosphoreux (acide phosphonique) a des applications dans la production de détergents et d'agents de nettoyage.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est un ingrédient clé dans la formulation de produits chimiques pour le traitement de l'eau.
L'acide phosphoreux (acide phosphonique) est un composé polyvalent ayant diverses applications industrielles et agricoles.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : H3PO3
Poids moléculaire : environ 82,00 g/mol
Aspect : Solide cristallin incolore ou légèrement jaune
Odeur : Inodore
Densité : 1,651 g/cm³ (solide)
Point de fusion : se décompose sans fondre
Solubilité dans l'eau : Soluble
Solubilité dans d'autres solvants : Soluble dans l'alcool et d'autres solvants polaires
pH : environ 2,0 (pour une solution aqueuse à 10 %)
Acidité : Acide faible
Point d'ébullition : se décompose sans bouillir
Pression de vapeur : négligeable
Point d'éclair : Non applicable (ininflammable)
Inflammabilité : Ininflammable
Température d'auto-inflammation : non applicable
Indice de réfraction : non applicable (solide)
Hygroscopique : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
Viscosité : Non applicable (solide)
Structure cristalline : Cristallin
Stabilité thermique : se décompose à haute température
Stabilité chimique : Stable dans des conditions normales, mais se décompose sous l'effet de la chaleur ou en présence d'agents oxydants
Hydrolyse : réagit avec l'eau pour produire de l'acide phosphoreux (acide phosphonique) et de l'acide phosphorique.
Corrosivité : Non corrosif pour les métaux sous sa forme pure
Toxicité : Faible toxicité, mais peut provoquer une irritation en cas d'exposition prolongée ou répétée
Biodégradabilité : Peut se biodégrader dans l'environnement sous certaines conditions
Impact environnemental : Faible persistance dans l'environnement, mais peut contribuer à l'eutrophisation des plans d'eau en cas de rejet en grande quantité.
Compatibilité : Compatible avec la plupart des matériaux courants mais peut réagir avec des agents oxydants forts ou des bases
Conductivité électrique : Mauvaise conductivité électrique sous sa forme pure
Tension superficielle : non applicable (solide)
Coefficient de partage (Log P) : Non applicable (solide)
Absorbance UV : Non applicable (solide)
Goût : Sans objet (solide)
Propriétés spectrales : Non applicable (solide)
Radioactivité : Non radioactif



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si des vapeurs ou des fumées d'acide phosphorique (acide phosphonique) sont inhalées, déplacez immédiatement la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.

Assurer la respiration :
Vérifiez les voies respiratoires, la respiration et la circulation de la personne.
Si la respiration est difficile, assurez-vous que les voies respiratoires sont dégagées et pratiquez une respiration artificielle si nécessaire.

Consulter un médecin :
Si des symptômes tels que des difficultés respiratoires, de la toux ou une détresse respiratoire persistent, consultez rapidement un médecin.

Fournir de l'oxygène :
Si disponible et formé pour le faire, administrez de l’oxygène à la personne affectée en attendant une assistance médicale.

Restez calme et rassurez :
Gardez la personne concernée calme et rassurez-la en attendant l’aide médicale.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si l'acide phosphorique (acide phosphonique) entre en contact avec la peau, retirez rapidement tout vêtement contaminé.

Laver soigneusement la peau :
Lavez la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes, en veillant à bien rincer pour éliminer toute trace d'acide phosphoreux (acide phosphonique).

Utilisez un savon doux :
Utilisez un savon ou un détergent doux pour nettoyer la peau en douceur, en évitant les produits chimiques agressifs qui pourraient exacerber l'irritation.

Appliquer une crème hydratante :
Après le lavage, appliquez une crème hydratante apaisante ou un émollient sur la zone affectée pour aider à apaiser et hydrater la peau.

Consultez un médecin:
Si l'irritation cutanée persiste ou s'aggrave, consultez un médecin ou consultez un professionnel de la santé pour une évaluation et un traitement plus approfondis.


Lentilles de contact:

Rincer à l'eau :
Rincer immédiatement les yeux à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Retirer les lentilles de contact :
Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les dès que possible pour faciliter l'irrigation des yeux.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin ou contactez un ophtalmologiste si l'irritation, la douleur ou la rougeur persiste après le rinçage.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Ne faites pas vomir si de l’acide phosphorique (acide phosphonique) a été ingéré, car cela pourrait entraîner d’autres complications.

Ne buvez pas d’eau :
S'abstenir de donner quoi que ce soit par voie orale à la personne concernée, sauf indication contraire du personnel médical.

Demander une assistance médicale :
Contactez immédiatement un centre antipoison ou demandez une assistance médicale pour obtenir des conseils et un traitement supplémentaires.

Fournir des informations:
Fournir au personnel médical des détails concernant la quantité ingérée, l'heure de l'ingestion et tout symptôme ressenti par la personne affectée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des lunettes ou des lunettes de sécurité, des gants résistant aux produits chimiques et des vêtements de protection, lors de la manipulation de l'acide phosphorique (acide phosphonique) afin de minimiser le contact avec la peau et les yeux.

Évitez l'inhalation :
Évitez de respirer la poussière, les vapeurs ou les brouillards d'acide phosphoreux (acide phosphonique).
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou porter un respirateur si nécessaire pour éviter toute exposition par inhalation.

Prévenir le contact avec la peau :
Éviter tout contact avec la peau en portant des gants et des vêtements à manches longues.
En cas de contact avec la peau, laver soigneusement les zones touchées avec de l'eau et du savon.

Éviter tout contact avec les yeux :
Portez des lunettes de sécurité ou des lunettes pour protéger les yeux des éclaboussures ou brumes potentielles.
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement les yeux avec de l'eau et consulter un médecin si l'irritation persiste.

Minimisez la génération de poussière :
Manipulez l’acide phosphorique (acide phosphonique) de manière à minimiser la génération de poussière.
Utiliser un équipement de manipulation et de transfert approprié pour réduire le risque d'exposition aéroportée.

Évitez les contaminations :
Prévenir la contamination d'autres matériaux, aliments, boissons ou produits du tabac avec de l'acide phosphoreux (acide phosphonique).
Se laver soigneusement les mains après manipulation et avant de manger, boire ou fumer.

Éliminez les déchets correctement :
Éliminez les déchets, tels que les conteneurs vides ou les produits déversés, conformément aux réglementations et directives locales en matière d'élimination des déchets dangereux.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez l'acide phosphorique (acide phosphonique) dans des récipients hermétiquement fermés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène ou le verre, pour empêcher la pénétration d'humidité et la contamination.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs avec le nom du produit, les symboles de danger, les instructions de manipulation et les conditions de stockage pour garantir une identification appropriée et une manipulation sûre.

Contrôle de la température:
Conservez l'acide phosphorique (acide phosphonique) dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, qui peuvent affecter la stabilité du produit.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de fumées.
Utiliser une ventilation mécanique ou une ventilation naturelle, selon le cas.

Séparation:
Conservez l'acide phosphorique (acide phosphonique) à l'écart des matières incompatibles, y compris les agents oxydants forts, les bases et les métaux, afin d'éviter les réactions chimiques ou les dangers.

Évitez d'empiler :
Évitez d'empiler les conteneurs d'acide phosphoreux (acide phosphonique) pour éviter tout dommage ou effondrement.
Stockez les conteneurs sur des étagères ou des racks avec un support et un espacement adéquats.

Précautions d'emploi:
Manipulez les contenants avec soin pour éviter les déversements ou les fuites.
Utilisez un équipement et des techniques de levage appropriés lors du déplacement ou du transport de conteneurs lourds.

Mesures de sécurité:
Mettre en œuvre des mesures de sécurité, telles que des zones de stockage verrouillées ou un accès restreint, pour empêcher toute manipulation non autorisée ou toute altération de l'acide phosphorique (acide phosphonique).

Réponse d'urgence:
Ayez à disposition des matériaux appropriés de confinement des déversements et de nettoyage en cas de déversements ou de fuites.
Former le personnel aux procédures appropriées d’intervention en cas de déversement et aux protocoles d’urgence.
ACIDE PHOSPHORIQUE
ACIDE PHOSPHORIQUE = ACIDE ORTHOSPHORIQUE


Numéro CAS : 7664-38-2
Numéro CE : 231-633-2
Numéro MDL : MFCD00011340
Formule moléculaire : H3PO4 ou H3O4P



L'acide phosphorique est un acide.
L'acide phosphorique, également appelé acide orthophosphorique ou acide monophosphorique, est un acide inorganique courant de formule chimique H3PO4.
L'apparence de l'acide phosphorique est un liquide incolore, transparent et sirupeux.
L'acide phosphorique est inodore, acide, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol, etc.


L'acide phosphorique (acide orthophosphorique, acide monophosphorique ou acide phosphorique (V)) est un solide incolore et inodore contenant du phosphore et un composé inorganique de formule chimique H3PO4.
L'acide phosphorique est couramment rencontré sous forme de solution aqueuse à 85%, qui est un liquide sirupeux incolore, inodore et non volatil.
L'acide phosphorique est un produit chimique industriel majeur, étant un composant de nombreux engrais.


L'élimination des trois ions H+ donne l'ion phosphate PO3−4.
L'élimination d'un ou deux protons donne respectivement l'ion phosphate de dihydrogène H2PO-4 et l'ion phosphate d'hydrogène HPO2-4.
L'acide phosphorique forme des esters, appelés organophosphates.
Le nom "acide orthophosphorique" peut être utilisé pour distinguer cet acide spécifique des autres "acides phosphoriques", tels que l'acide pyrophosphorique.


Néanmoins, le terme « acide phosphorique » désigne souvent ce composé spécifique ; et c'est la nomenclature IUPAC actuelle.
L'acide phosphorique pur est un solide cristallin (point de fusion 42,35 ° C ou 108,2 ° F); sous une forme moins concentrée, c'est un liquide sirupeux incolore.
L'acide phosphorique est préparé à partir de roche phosphatée, tandis que l'acide de pureté supérieure est fabriqué à partir de phosphore blanc.
L'acide phosphorique forme trois classes de sels correspondant au remplacement d'un, deux ou trois atomes d'hydrogène.


Parmi les sels de phosphate importants figurent : le dihydrogénophosphate de sodium (NaH2PO4), utilisé pour contrôler la concentration en ions hydrogène (acidité) des solutions ; l'hydrogénophosphate disodique (Na2HPO4), utilisé dans le traitement de l'eau comme précipitant pour les cations métalliques fortement chargés ; le phosphate trisodique (Na3PO4), utilisé dans les savons et les détergents ; le dihydrogénophosphate de calcium ou le superphosphate de calcium (Ca[H2PO4]2), un ingrédient majeur de l'engrais ; monohydrogénophosphate de calcium (CaHPO4), utilisé comme agent de conditionnement des sels et des sucres.


Les molécules d'acide phosphorique interagissent dans des conditions appropriées, souvent à des températures élevées, pour former des molécules plus grosses (généralement avec perte d'eau).
Ainsi, l'acide diphosphorique ou pyrophosphorique (H4P2O7) est formé de deux molécules d'acide phosphorique moins une molécule d'eau.
C'est la plus simple d'une série homologue de molécules à longue chaîne appelées acides polyphosphoriques, de formule générale H(HPO3)nOH, dans laquelle n = 2, 3, 4, . . . .


Acides métaphosphoriques, (HPO3)n, dans lesquels n = 3, 4, 5, . . ., sont une autre classe d'acides phosphoriques polymères.
Les acides métaphosphoriques connus sont caractérisés par des structures moléculaires cycliques.
Le terme acide métaphosphorique est également utilisé pour désigner une substance visqueuse et collante qui est un mélange de formes à chaîne longue et cyclique de (HPO3)n.
Les différentes formes polymériques de l'acide phosphorique sont également préparées par hydratation des oxydes de phosphore.


L'acide phosphorique entre dans la catégorie des acides faibles.
L'acide phosphorique est également appelé acide orthophosphorique, ce qui nous aide à le distinguer facilement des autres acides phosphoriques tels que l'acide polyphosphorique.
Un autre nom pour l'acide phosphorique est l'acide phosphorique (V).


La formule de l'acide phosphorique s'écrit H3PO4.
L'acide phosphorique est un acide non toxique et sous sa forme pure, c'est un solide à température ambiante.
L'acide phosphorique a une masse molaire de 97,99 g/mol.
L'acide phosphorique est l'un des acides minéraux les plus importants et les plus utiles.


L'acide phosphorique est principalement disponible sous forme de solution aqueuse (près de 85 %) et est un liquide inodore, incolore et non volatil.
L'acide phosphorique est un cristal incolore et inodore, selon la source fiable de l'Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH).
Afin de l'ajouter à d'autres produits, l'acide phosphorique est souvent d'abord dissous dans l'eau.
L'acide phosphorique est fabriqué à partir du phosphore minéral, qui se trouve naturellement dans de nombreux aliments.


L'acide phosphorique travaille avec le calcium pour former des os et des dents solides, selon le National Institutes of Health Trusted Source.
L'acide phosphorique aide également à soutenir la fonction rénale et la façon dont votre corps utilise et stocke l'énergie.
Le phosphore aide vos muscles à récupérer après un entraînement intensif.
Le minéral joue un rôle majeur dans la croissance de l'organisme et est même nécessaire à la production d'ADN et d'ARN, les codes génétiques des êtres vivants.


Le phosphore est d'abord transformé en pentoxyde de phosphore par un processus de fabrication chimique.
Il est ensuite traité à nouveau pour devenir de l'acide phosphorique.
L'acide phosphorique est un solide incolore et inodore ou un liquide épais et transparent.
liquide.


L'acide phosphorique est un liquide incolore transparent et visqueux; gravité spécifique : 1,68 ; soluble dans l'eau et l'éthanol Qualité technique légèrement colorée.
L'acide phosphorique est un acide inorganique incolore et inodore contenant du phosphore.
L'acide phosphorique est un agent séquestrant qui lie de nombreux cations divalents, notamment Fe++, Cu++, Ca++ et Mg++.
L'acide phosphorique se présente sous la forme d'un liquide clair incolore ou d'un solide cristallin transparent.


Le solide pur, l'acide phosphorique, fond à 42,35 °C et a une densité de 1,834 g/cm3.
L'acide phosphorique est généralement une solution aqueuse à 85 %.
L'acide phosphorique est expédié sous forme solide et liquide.
L'acide phosphorique est un oxoacide de phosphore constitué d'un groupe oxo et de trois groupes hydroxy liés par covalence à un atome de phosphore central.


L'acide phosphorique a un rôle de solvant, de métabolite humain, de métabolite algal et d'engrais.
L'acide phosphorique est un acide conjugué d'un dihydrogénophosphate et d'un ion phosphate.
L'acide phosphorique pur est un solide cristallin blanc avec un point de fusion de 42,35 °C.
Lorsqu'il est moins concentré, l'acide phosphorique est un liquide incolore, inodore et visqueux d'une densité de 1,885 g/mL.


L'acide phosphorique est non toxique et non volatil.
La concentration la plus courante d'acide phosphorique est de 85% dans l'eau.
L'acide phosphorique a trois atomes H acides et remplaçables.
Ainsi, l'acide phosphorique réagit différemment des autres acides minéraux.


L'acide phosphorique peut réagir avec des bases pour former trois classes de sels en remplaçant un, deux ou trois atomes d'hydrogène, tels que NaH2PO4, Na2HPO4 et Na3PO4, respectivement.
À des températures élevées, les molécules d'acide phosphorique peuvent réagir et se combiner (avec perte de molécules d'eau) pour former des dimères, des trimères et même de longues chaînes polymères telles que les acides polyphosphoriques et les acides métaphosphoriques.
2H 3 PO 4 → lH 4 P 2 O 7 (- H 2 O)


L'acide phosphorique, également appelé acide orthophosphorique ou acide phosphorique(V), est un acide minéral (inorganique) de formule chimique H3PO4.
En revanche, les molécules d'acide orthophosphorique peuvent se combiner entre elles pour former une variété de composés appelés acides phosphoriques d'une manière plus générale.
Le terme acide phosphorique peut également désigner un produit chimique ou un réactif constitué d'acides phosphoriques, généralement principalement de l'acide orthophosphorique.


L'acide phosphorique est un acide minéral (inorganique) de formule chimique H3PO4.
Les molécules d'acide orthophosphorique peuvent se combiner entre elles pour former une variété de composés qui sont également appelés acides phosphoriques, mais d'une manière plus générale.
Le terme acide phosphorique peut également désigner un produit chimique ou un réactif constitué d'acides phosphoriques, tels que l'acide pyrophosphorique ou l'acide triphosphorique, mais généralement l'acide orthophosphorique.


L'acide phosphorique est un liquide incolore, inodore, pétillant ou un solide cristallin transparent, selon la concentration et la température.
L'acide phosphorique est produit en oxydant le phosphore rouge avec de l'acide nitrique ou du phosphore blanc sous la surface de l'eau avec du brome ou de l'iode.
L'acide phosphorique est également obtenu en décomposant un phosphate minéral avec de l'acide sulfurique.
L'acide phosphorique ou trihydrogénophosphate (également appelé acide orthophosphorique) est un acide inorganique faible, avec H3PO4 comme formule brute.


Dans l'eau, l'acide phosphorique est entièrement converti en ions dihydrogénophosphate et en protons, ce qui lui confère les propriétés d'un acide fort.
L'acide phosphorique, également appelé acide orthophosphorique ou acide phosphorique(V), est un acide faible de formule chimique H3PO4.
L'acide phosphorique se présente normalement sous forme de sirop incolore à 85% de concentration dans l'eau.
L'acide phosphorique est un solide incolore.


Les trois hydrogènes sont acides à des degrés divers et peuvent être perdus de la molécule sous forme d'ions H+ (protons).
Lorsque les trois ions H+ sont éliminés, le résultat est un ion orthophosphate PO43−, communément appelé « phosphate ».
L'élimination d'un ou deux protons donne respectivement l'ion phosphate de dihydrogène H2PO-4 et l'ion phosphate d'hydrogène HPO2-4.
L'acide orthophosphorique forme également des esters, appelés organophosphates.


L'acide phosphorique est un acide métallique avec la nomenclature chimique de (H3PO4), également appelé acide orthophosphorique.
Les molécules d'acide orthophosphorique peuvent s'unir pour former plusieurs composés chimiques appelés acides phosphoriques.
L'acide phosphorique est un acide utilisé dans l'industrie des engrais.
L'acide phosphorique est un produit intermédiaire pour de multiples industries telles que les engrais, l'alimentation animale (dical), les détergents et certaines industries alimentaires.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
Acide phosphorique, également appelé acide orthophosphorique (H3PO4), l'acide oxygéné le plus important du phosphore, utilisé pour fabriquer des sels de phosphate pour les engrais.
L'acide phosphorique est également utilisé dans les ciments dentaires, dans la préparation de dérivés d'albumine et dans les industries sucrière et textile.
De plus, l'acide phosphorique a de nombreuses applications importantes dans les industries alimentaires, médicales, des engrais et autres.


Ainsi, l'acide phosphorique peut être utilisé comme additif alimentaire, chirurgie dentaire et orthopédique, inhibiteurs de rouille, électrolytes, fondants, dispersants, corrosifs industriels, matières premières fertilisantes et produits d'entretien ménager.
L'acide phosphorique donne aux boissons gazeuses une saveur piquante et empêche la croissance de moisissures et de bactéries, qui peuvent se multiplier facilement dans une solution sucrée.
La majeure partie de l'acidité du soda provient également d'une source fiable d'acide phosphorique.


L'acide phosphorique est principalement utilisé dans la fabrication de divers phosphates, tels que le phosphate d'ammonium, le phosphate monopotassique, l'hydrogénophosphate disodique, le phosphate trisodique, etc. et la classe des phosphates de condensation.
L'acide phosphorique sert d'arôme acide de type fruit dans les produits alimentaires.
L'acide phosphorique est principalement utilisé pour les engrais, consommant environ 90 % de la production.


L'acide phosphorique de qualité alimentaire (additif E338) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas et confitures, offrant un goût acidulé ou acide.
L'acide phosphorique sert également de conservateur.
Les boissons gazeuses contenant de l'acide phosphorique, qui incluraient le Coca-Cola, sont parfois appelées sodas phosphatés ou phosphates.
L'acide phosphorique est utilisé en dentisterie et en orthodontie comme solution de mordançage, pour nettoyer et rendre rugueuse la surface des dents où les appareils dentaires ou les obturations seront placés.


De plus, l'acide phosphorique est un constituant des os et des dents et joue un rôle dans de nombreux processus métaboliques.
L'acide phosphorique est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents et dans la transformation des aliments.
L'acide phosphorique est utilisé dans les piles à combustible à acide phosphorique, la production de charbon actif et le traitement des semi-conducteurs composés.
L'acide phosphorique est utilisé dans la désinfection des industries brassicoles et laitières.


L'acide phosphorique (H3PO4) est principalement utilisé dans la production d'engrais.
L'acide phosphorique est utilisé dans les métaux antirouille, les engrais, les détergents, les aliments, les boissons et le traitement de l'eau.
L'acide phosphorique est utilisé dans le textile, l'alimentation, l'agriculture, le nettoyage des surfaces métalliques, le nettoyage industriel, le cuir, les cosmétiques, les détergents, les produits chimiques de construction, l'acidification des boissons, l'aviculture, la production de pesticides, la réduction du pH dans les serres, etc. utilisé dans les industries.


Les sels d'acide phosphorique régulent non seulement l'acidité, mais modifient également les protéines du lait et sont donc utilisés dans la fabrication de produits laitiers.
L'acide phosphorique, E338, est également un inhibiteur de la croissance des bactéries et des moisissures, ce qui augmente la sécurité des produits alimentaires (par exemple les confitures) et prolonge leur durée de conservation.
L'acide phosphorique a une grande variété d'utilisations, dont la plus importante est probablement son utilisation comme réactif avec le phosphate naturel broyé pour produire du superphosphate de haute qualité, un engrais très utilisé.


L'acide phosphorique est également utilisé comme intermédiaire pour la production de divers phosphates qui sont à leur tour utilisés pour l'antirouille, dans la fabrication de denrées alimentaires, pour l'adoucissement de l'eau, les détergents synthétiques, les peintures en émulsion, les matériaux ignifuges et les produits pharmaceutiques.
En plus d'être un réactif chimique, l'acide phosphorique a une grande variété d'utilisations, y compris comme inhibiteur de rouille, additif alimentaire, mordançage dentaire et orthop(a)édique, électrolyte, fondant, agent dispersant, mordançage industriel, matière première d'engrais et composant. de produits d'entretien ménager.


L'acide phosphorique de qualité alimentaire est largement utilisé comme additif aromatique pour acidifier les aliments et les boissons.
Par exemple, la saveur prononcée des boissons gazeuses, comme le cola, provient de l'acide phosphorique.
L'acide phosphorique est principalement utilisé dans la production d'engrais, dans les détergents et en petites quantités dans les boissons non alcoolisées.
Utilisations matérielles de l'acide phosphorique : inhibiteur de rouille, agent dispersant, agent chélatant, traitement de l'eau


L'acide phosphorique est principalement utilisé dans les industries industrielles et agricoles. L'acide phosphorique, ou "phos" en abrégé, est l'un des éléments nutritifs les plus essentiels pour les plantes et est donc souvent converti en phosphates qui sont ensuite mélangés à d'autres ingrédients pour fabriquer des engrais.
D'autres utilisations de l'acide phosphorique comprennent le traitement de l'eau et des métaux, et parfois comme agent aromatisant dans les aliments et les boissons.
L'acide phosphorique est utilisé dans un large éventail d'applications, y compris la fabrication de sels de phosphate.


En plus d'être un réactif chimique, l'acide phosphorique de qualité alimentaire est utilisé comme ingrédient dans les aliments et les boissons.
L'acide phosphorique est généralement utilisé pour le contrôle du pH dans l'industrie alimentaire, par exemple dans la fabrication de produits fromagers, de graisses et de shortenings. L'acide phosphorique est également utilisé dans l'industrie des boissons dans les boissons non alcoolisées, en particulier le cola.
L'acide phosphorique est utilisé dans les applications de nutrition des plantes pour fournir un enrichissement précis et ciblé avec des solutions hydrosolubles.
L'acide phosphorique est également utilisé pour le traitement de l'eau, la finition des métaux, la construction et d'autres applications industrielles.


Les autres applications de l'acide phosphorique comprennent :
*industries chimiques et pharmaceutiques,
*réalisation de revêtements de protection à base de phosphate qui confèrent aux métaux des propriétés anti-corrosion,
*dentisterie et orthodontie (le composé est utilisé pour graver les surfaces des dents),
*fabrication de piles à combustible,
*l'assainissement des laiteries et des brasseries,
*enlever la rouille des pièces métalliques.
*En outre, les sels d'acide phosphorique sont également utilisés dans les travaux de laboratoire, dans la production de savons et de détergents et dans la purification de l'eau.


-Engrais - la principale application de l'acide phosphorique :
*L'acide phosphorique (V) est principalement utilisé dans la fabrication d'engrais minéraux.
*Ces substances, largement utilisées en agriculture, sont destinées à apporter aux cultures les proportions idéales d'éléments nécessaires à la croissance, notamment l'azote, le phosphore et le potassium.
*Les principaux engrais phosphatés sont principalement des superphosphates à haute biodisponibilité.


-Autres exemples d'utilisation de l'acide phosphorique :
*Jusqu'à 90 % de la production mondiale d'acide phosphorique est utilisée dans la production d'engrais artificiels.
*Le reste est utilisé principalement dans l'industrie alimentaire.
*En tant qu'additif alimentaire E338, l'acide phosphorique (V) agit comme un régulateur d'acidité et est présent dans de nombreuses boissons gazeuses populaires - entre autres, il est responsable du goût caractéristique du Coca-Cola.


-Les applications spécifiques de l'acide phosphorique comprennent :
*en traitement antirouille par phosphatation ou passivation
*Pour éviter l'oxydation du fer par le processus de Parkérisation
comme étalon externe pour la résonance magnétique nucléaire du phosphore 31
*dans les piles à combustible à acide phosphorique
*dans la production de charbon actif
*dans le traitement des semi-conducteurs composés, pour graver sélectivement l'arséniure d'indium et de gallium par rapport au phosphure d'indium
*en microfabrication pour graver sélectivement le nitrure de silicium par rapport au dioxyde de silicium
*en microfabrication pour graver l'aluminium
*comme ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soin de la peau
*comme agent désinfectant dans les industries laitière, alimentaire et brassicole.


-Domaines d'utilisation de l'acide phosphorique :
*Acidification des boissons gazeuses telles que le cola
*Contrôle du pH dans la production de gelées d'imitation
*Composant média dans la production de levure
* Contrôle de la croissance bactérienne dans certains produits alimentaires transformés
*Agent précipitant pour la clarification des jus sucrés après chaulage
*Nettoyage de la surface de la dent en dentisterie et en orthodontie
*Fabrication de pesticides
*Abaisser le pH des solutions en floriculture
*Production de sels de phosphate
*Étapes de tannage et de polissage du cuir
*Protection de surface contre la corrosion dans l'industrie sidérurgique
*Nettoyage des catalyseurs indésirables dans l'industrie pétrolière


-Les applications de l'acide phosphorique comprennent :
*l'acide phosphorique est utilisé pour les engrais
* L'acide phosphorique de qualité alimentaire (additif E338) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas et confitures, offrant un goût acidulé ou acide.
*En traitement antirouille par revêtement de conversion au phosphate ou passivation
*Comme étalon externe pour la résonance magnétique nucléaire du phosphore-31.
*Dans les piles à combustible à acide phosphorique.
*Dans la production de charbon actif.
* Dans le traitement des semi-conducteurs composés, pour graver sélectivement l'arséniure d'indium et de gallium par rapport au phosphure d'indium.
*En microfabrication pour graver sélectivement le nitrure de silicium par rapport au dioxyde de silicium.
*Comme ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soin de la peau.
*En tant qu'agent désinfectant dans les industries laitière, alimentaire et brassicole.


-Agriculture:
L'acide phosphorique est une importante production d'engrais phosphatés (superphosphate de calcium, phosphate monopotassique, etc.) de la matière première, est la production de nutriments alimentaires (phosphate monocalcique).


-Industrie:
Traitement de surface métallique, génération d'un film de phosphate réfractaire sur la surface métallique pour protéger le métal de la corrosion ; Et puis, mélangé avec de l'acide nitrique comme agent de polissage chimique, utilisé pour améliorer la surface du métal; En outre, production de produits de lavage, matières premières d'insecticide à base d'ester de phosphate; Et puis, dans la production de matériaux ignifuges au phosphore.
L'acide phosphorique est utilisé pour éliminer la poussière des surfaces métalliques.
L'acide phosphorique est utilisé comme convertisseur de rouille en le mettant en contact direct avec un fer rouillé, ou des outils en acier et d'autres surfaces rouillées.
L'acide phosphorique est utile pour nettoyer les dépôts minéraux, les frottis de ciment et les taches d'eau dure.


-Nourriture:
L'acide phosphorique est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons comme les colas.
-Médecine:
L'acide phosphorique est un ingrédient important des médicaments en vente libre pour lutter contre les nausées.


-Dentisterie:
L'acide phosphorique est mélangé avec de la poudre de zinc et forme du phosphate de zinc, et il est utile dans le ciment dentaire temporaire.
En orthodontie, le zinc est utilisé comme solution de mordançage pour aider à nettoyer et rendre rugueux le


-Engrais:
L'acide phosphorique est utilisé comme engrais de réaction dans le sol autour d'un granulé d'acidification qui améliore l'utilisation du phosphore appliqué et disponible dans la rhizosphère.
En raison de sa teneur en azote (présent sous forme d'ammoniac), l'acide phosphorique est bon pour les cultures qui ont besoin de ces nutriments dans sa phase initiale
L'acide phosphorique est l'un des acides les plus populaires utilisés dans de nombreuses industries, en particulier dans la fabrication d'engrais.
Les sels d'acide phosphorique, connus sous le nom de phosphates, sont principalement utilisés dans l'agriculture et même à la maison.
Les étudiants pourraient même entendre souvent ce terme dans leurs cours de chimie.


-En agriculture :
L'une des utilisations les plus courantes de l'acide phosphorique se situe dans le domaine agricole.
L'acide phosphorique est largement utilisé dans la production d'engrais et comme agent aromatisant dans les aliments pour animaux ou volailles.


-En Dentisterie :
L'acide phosphorique est également utilisé en dentisterie où les dentistes utilisent souvent le composé chimique comme solution de mordançage et pour nettoyer les dents. L'acide phosphorique se trouve également dans les produits de nettoyage de la bouche.
Alternativement, l'acide phosphorique se trouve dans les médicaments anti-nausée.


-Traitement de la rouille :
L'acide phosphorique est également utilisé pour traiter les rouilles et les éliminer des composants métalliques.
L'acide phosphorique est utilisé dans le processus de revêtement de conversion de phosphate.
Cela contribue à la résistance à la corrosion.


-Produits de soins de la peau:
Acide phosphorique principalement utilisé pour ajuster ou contrôler le niveau de pH dans les produits de soin de la peau.
L'acide phosphorique est également utilisé dans les dentifrices, les savons et les détergents.


-Dans l'industrie alimentaire et des boissons :
L'acide phosphorique est souvent utilisé comme additif alimentaire et est principalement utilisé pour acidifier les aliments et les boissons.
L'acide phosphorique aide à créer un certain goût.



PROPRIÉTÉS de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
Propriétés acides de l'acide phosphorique :
En solution aqueuse, l'acide phosphorique se comporte comme un acide triprotique.
H3PO4 ⇌ H2PO − 4 + H+, pKa1 = 2,14
H2PO−4 ⇌ HPO2 − 4 + H+, pKa2 = 7,20
HPO2−4 ⇌ PO3 − 4 + H+, pKa3 = 12,37

La différence entre les valeurs de pKa successives est suffisamment grande pour que des sels de monohydrogénophosphate, HPO2−4 ou de dihydrogénophosphate, H2PO−4, puissent être préparés à partir d'une solution d'acide phosphorique en ajustant le pH à mi-chemin entre les valeurs respectives. valeurs de pK.
L'acide phosphorique, également appelé acide orthophosphorique ou acide phosphorique(V), est un acide faible de formule chimique H3PO4.
L'acide phosphorique se présente normalement sous forme de sirop incolore à 85% de concentration dans l'eau.

L'acide phosphorique est un solide incolore.
L'acide phosphorique est couramment rencontré dans les laboratoires de chimie sous forme de solution aqueuse à 85%, qui est un liquide sirupeux incolore, inodore et non volatil.
L'acide phosphorique pur est un solide cristallin sans couleur ni odeur.

Très soluble dans l'eau, l'acide phosphorique forme une solution transparente qui, à des concentrations élevées, est fortement caustique.
Les solutions à des concentrations plus élevées d'acide phosphorique ont un pH très bas et sont donc idéales pour l'acidification.
L'acide phosphorique a des propriétés corrosives et réagit avec les métaux actifs tels que l'aluminium et le fer, libérant de l'hydrogène.

De plus, l'acide phosphorique est hygroscopique, il absorbe donc efficacement l'eau de son environnement.
A 42,35°C, les cristaux d'acide phosphorique fondent.
Le point d'ébullition de l'acide phosphorique est de 212°C à pression atmosphérique normale.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
L'acide phosphorique pur se présente normalement sous la forme d'un solide cristallin blanc.
L'acide phosphorique a un point de fusion de 42,4°C.
L'acide phosphorique est incolore.
L'acide phosphorique est également un liquide inodore et visqueux d'une densité de 2,030 g.cm-3.
H3PO4 est non toxique et non volatil.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
L'acide phosphorique ou H3PO4 peut libérer jusqu'à trois ions H+.
En raison de cette propriété, il peut réagir différemment par rapport aux autres acides minéraux.
La réaction avec des bases entraîne généralement la formation de trois classes de sels.
Lorsque les molécules d'acide phosphorique sont exposées à des températures élevées, elles forment des dimères, des trimères et même de longues chaînes polymères comme on le voit dans les acides polyphosphoriques et les acides méta-phosphoriques.



D'OÙ VIENT L'ACIDE PHOSPHORIQUE ?
Il existe deux méthodes de base pour obtenir de l'acide phosphorique.
La première, dite voie humide, utilise le phosphate de calcium naturellement présent dans les roches sous forme de minéraux comme les apatites et les phosphorites.
Traités à l'acide sulfurique, ils se transforment en sulfate de calcium facilement filtrable et en acide phosphorique de qualité industrielle (V).
Facultativement, un acide de qualité alimentaire et chimique est également produit en isolant du phosphore pur dans un four à arc électrique, puis en le convertissant en décatoxyde de tétraphosphore.
Le composé est ensuite traité avec de l'eau chaude, ce qui donne de l'acide phosphorique pur et de haute qualité (V).



FONCTIONS ET APPLICATIONS de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
1. L'acide phosphorique de qualité alimentaire (additif E338) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas.
Il donne un goût acidulé ou acidulé.
2. L'acide phosphorique peut être utilisé pour éliminer la rouille par application directe sur du fer rouillé, des outils en acier ou d'autres surfaces.
3. L'acide phosphorique est utilisé en dentisterie et en orthodontie comme solution de mordançage, pour nettoyer et rendre rugueuse la surface des dents où les appareils dentaires ou les obturations seront placés.
4. En tant qu'additif pour stabiliser les solutions aqueuses acides dans une plage de pH souhaitée et spécifiée
5. Comme agent dispersant dans les détergents et le traitement du cuir
6. En tant qu'ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soin de la peau



PRODUCTION d'ACIDE PHOSPHORIQUE :
L'acide phosphorique est produit industriellement par l'une des deux voies, voie humide et voie sèche.
*Procédé humide :
Dans le procédé par voie humide, les minéraux contenant du phosphate tels que l'hydroxyapatite de calcium et la fluorapatite sont traités avec de l'acide sulfurique.
Ca5(PO4)3OH + 5 H2SO4 → 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + H2O
Ca5(PO4)3F + 5 H2SO4 → 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + HF

Le sulfate de calcium (gypse, CaSO4) est un sous-produit qui est éliminé sous forme de phosphogypse.
Le gaz de fluorure d'hydrogène (HF) est envoyé dans un épurateur humide (eau) produisant de l'acide fluorhydrique.
Dans les deux cas, la solution d'acide phosphorique contient généralement 23 à 33 % de P2O5 (32 à 46 % de H3PO4).

Il peut être concentré pour produire de l'acide phosphorique de qualité commerciale ou marchande, qui contient environ 54 à 62 % de P2O5 (75 à 85 % de H3PO4).
Une élimination supplémentaire de l'eau produit de l'acide superphosphorique avec une concentration en P2O5 supérieure à 70 % (correspondant à près de 100 % de H3PO4).
L'acide phosphorique des deux procédés peut être davantage purifié en éliminant les composés d'arsenic et d'autres impuretés potentiellement toxiques.

*Procédé à sec :
Pour produire de l'acide phosphorique de qualité alimentaire, le minerai de phosphate est d'abord réduit avec du coke dans un four à arc électrique, pour donner du phosphore élémentaire.
De la silice est également ajoutée, ce qui entraîne la production de laitier de silicate de calcium.
Le phosphore élémentaire est distillé hors du four et brûlé avec de l'air pour produire du pentoxyde de phosphore de haute pureté, qui est dissous dans l'eau pour fabriquer de l'acide phosphorique.

L'acide phosphorique est produit par la réaction de la fluorapatite connue sous le nom de «roche phosphatée» 3Ca3 (PO4) 2.CaF2 avec l'acide sulfurique.
L'acide phosphorique est un produit chimique qui fait appel à différents secteurs et a de nombreuses utilisations.
C'est la principale matière première entrant dans la production d'engrais phosphatés.
Il est principalement utilisé dans la production d'engrais phosphatés, l'industrie pharmaceutique, l'agriculture, le nettoyage des métaux, le polissage et l'alimentation pour la régulation de l'acidité.

La réaction principale de l'acide phosphorique se déroule comme suit :
L'acide phosphorique, dont l'équation de réaction simple est la suivante, se forme à la suite de la réaction exothermique de la roche phosphatée après traitement à l'acide sulfurique.

Du sulfate de calcium insoluble dans l'eau est obtenu comme sous-produit.
[Ca3 (PO4) 2] + 3 H2SO4 + x H2O ↔ 3 CaSO4.2 H2O + 2 H3PO4 + chaleur
L'acide phosphorique est produit industriellement par voie humide dans laquelle l'acide sulfurique réagit avec l'apatite (roche phosphate tricalcique).
Ca 5 (PO 4 ) 3 CI + 5H 2 SO 4 + 10H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5 CaSO 4 2H 2 O + HCI

La solution d'acide phosphorique résultante est d'environ 32 à 46% de H3PO4, elle est donc ensuite concentrée (par évaporation de l'eau) pour produire une qualité commerciale de concentration plus élevée d'acide phosphorique.
L'acide phosphorique, H3PO4, est produit à partir de la roche phosphatée par voie humide ou par voie thermique.
80% de l'acide phosphorique mondial est obtenu par voie humide.

Le procédé par voie humide comprend des étapes de réaction, de filtration et de concentration.
La roche phosphatée est broyée et acidifiée avec de l'acide sulfurique dans la cuve du réacteur.
Dans la réaction, le phosphate tricalcique dans la roche phosphatée est converti en acide phosphorique et en sulfate de calcium, un sel insoluble (CaSO4), également connu sous le nom de gypse.

La concentration d'acide sulfurique doit être maintenue à 93-98% car elle affecte la vitesse de réaction d'acidulation et la cristallisation du gypse.
De plus, le contrôle de la concentration en acide sulfurique assure la production de l'acide le plus fort possible ce qui réduit le besoin énergétique au niveau des évaporateurs.

L'étape suivante est la filtration où les solides sont séparés et lavés et l'acide phosphorique de 32% P2O5 (environ 50% H3PO4) est reçu.
Enfin, l'acide est évaporé pour obtenir l'acide de qualité commerciale de 54% P2O5 (70% H3PO4).
Une purification supplémentaire est nécessaire pour obtenir un acide phosphorique de qualité supérieure destiné à être utilisé dans les industries alimentaires, pharmaceutiques et cosmétiques.



PROCEDE DE FABRICATION de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
Le phosphate est déplacé par des bandes transporteuses vers le broyeur de phosphate, d'une capacité de 200 tonnes/heure, où toutes les particules ont une taille inférieure à 500 microns.
Le phosphate en poudre réagit avec l'acide sulfurique dans un réacteur d'une capacité de 1 250 m3, en plus du nouveau réacteur, composé d'acide phosphorique dilué et de gypse.
Le mélange est ensuite pompé vers trois incubateurs d'une taille de 280 m3 chacun, afin de grossir les cristaux de gypse.
La solution résultante est filtrée par un filtre (UCEGO) et l'acide phosphorique dilué est envoyé au stockage d'acide, pour être concentré plus tard.
Les gaz résultant de la réaction, qui comprennent plusieurs composés fluorés, de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone, sont lavés par des tours d'absorption avant d'être rejetés dans l'atmosphère.
L'acide phosphorique dilué est concentré dans des échangeurs de chaleur de 28 % à 52 % dans trois lignes de concentration, par évaporation sous vide.



PRÉPARATION de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
L'acide phosphorique est généralement préparé ou fabriqué à l'aide de deux procédés différents. Ceux-ci inclus:
a) Le procédé « humide ».
b) Processus thermique.
Nous allons voir le processus en détail ci-dessous :

(a) Procédé par voie humide :
Au cours du processus humide, l'acide phosphorique est produit à partir d'une roche cristalline naturelle connue sous le nom de fluorapatite qui contient le minéral phosphate.
Ce composé est mis à réagir avec de l'acide sulfurique concentré et de l'eau.
Lorsque la réaction a lieu, elle entraîne la formation d'acide phosphorique et de sulfate de calcium (gypse) ainsi que de certaines impuretés insolubles.
Les composés chimiques supplémentaires et les impuretés sont éliminés par le processus de filtration et d'évaporation.
L'acide est ensuite concentré à environ 56 à 70 % de P2O5 (acide super phosphorique) par distillation sous vide.
La réaction peut être représentée par :
Ca5(PO4)3Cl + 5H2SO4 + 10H2O → 3H3PO4 + 5CaSO4•2H2O + HCl
Le produit de l'acide « par voie humide » est impur mais peut être utilisé, sans autre purification, pour la fabrication d'engrais.

(b) Procédé thermique :
Une autre méthode utilisée pour obtenir de l'acide phosphorique est le processus thermique.
Dans celui-ci, le phosphore est chauffé ou brûlé à haute température en présence d'air.
La combustion entraîne la génération de pentoxyde de phosphore qui est ensuite condensé pour former une poudre blanche.
Il est ensuite hydraté dans un procédé séparé pour obtenir de l'acide phosphorique.
Parfois, de la vapeur est également ajoutée au brûleur où une forme condensée d'acides polyphosphoriques est produite.
Les produits sont ensuite directement passés dans une tour d'hydratation où l'oxyde de phosphore gazeux est absorbé et l'acide phosphorique est obtenu.
Néanmoins, un produit plus pur est obtenu dans le premier procédé.



SYSTÈME EUTECTIQUE de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
Le diagramme de phase du système H3PO4•H2O est compliqué.
Les solutions contenant jusqu'à 62,5 % de H3PO4 sont eutectiques, présentant une dépression du point de congélation aussi basse que -85 °C.
Au-delà de ce point de congélation augmente, atteignant 21°C de 85% H3PO4 (w/w) et un maximum local à 91,6% qui correspond à l'hémihydrate 2H3PO4•H2O, gelant à 29,32°C.
Il y a une deuxième dépression eutectique plus petite à une concentration de 94,75 % qui ne gèlera pas jusqu'à 23,5 °C.
À des concentrations plus élevées, le point de congélation augmente rapidement.
L'acide phosphorique concentré a tendance à surfondre avant que la cristallisation ne se produise et peut être relativement résistant à la cristallisation même lorsqu'il est stocké en dessous du point de congélation.
Pour de nombreuses utilisations industrielles, 85% représente une limite supérieure pratique, où des concentrations plus élevées risquent de congeler toute la masse solide lorsqu'elle est transportée à l'intérieur de camions-citernes et de devoir être fondue, bien qu'une certaine cristallisation puisse encore se produire à des températures inférieures à zéro.



AUTO-CONDENSATION :
L'acide phosphorique est disponible dans le commerce sous forme de solutions aqueuses de diverses concentrations, ne dépassant généralement pas 85 %.
S'il est davantage concentré, il subit une auto-condensation lente, formant un équilibre avec l'acide pyrophosphorique :
2 H3PO4 ⇌ H2O + H4P2O7
Même à une concentration de 90%, la quantité d'acide pyrophosphorique présente est négligeable, mais au-delà de 95%, elle commence à augmenter, atteignant 15% à ce qui aurait autrement été de l'acide orthophosphorique à 100%.
En raison de l'auto-condensation, l'acide orthophosphorique pur ne peut être obtenu que par un processus minutieux de congélation/fusion fractionnée.
Au fur et à mesure que la concentration augmente, des acides plus élevés se forment, aboutissant à la formation d'acides polyphosphoriques.
Il n'est pas possible de déshydrater complètement l'acide phosphorique en pentoxyde de phosphore, au lieu de cela l'acide polyphosphorique devient de plus en plus polymère et visqueux.



ACIDE PHOSPHORIQUE COMME RÉACTIF CHIMIQUE :
Les solutions aqueuses pures à 75-85% (les plus courantes) sont des liquides clairs, incolores, inodores, non volatils, plutôt visqueux, sirupeux, mais toujours coulables.
L'acide phosphorique est très couramment utilisé sous forme de solution aqueuse d'acide phosphorique à 85 % ou H3PO4.
En raison du pourcentage élevé d'acide phosphorique dans ce réactif, au moins une partie de l'acide orthophosphorique est condensée en acides polyphosphoriques dans un équilibre dépendant de la température, mais, pour des raisons d'étiquetage et de simplicité, les 85 % représentent H3PO4 comme s'il s'agissait de tout l'acide orthophosphorique.
D'autres pourcentages sont également possibles, même au-dessus de 100%, où les acides phosphoriques et l'eau seraient dans un équilibre non spécifié, mais la teneur molaire élémentaire globale serait considérée comme spécifiée.
Lorsque des solutions aqueuses d'acide phosphorique et/ou de phosphate sont diluées, elles sont ou atteindront un équilibre au bout d'un certain temps où pratiquement toutes les unités phosphorique/phosphate sont sous la forme ortho.



PRÉPARATION DES HALOGÉNURES D'HYDROGÈNE :
L'acide phosphorique réagit avec les halogénures pour former l'halogénure d'hydrogène gazeux correspondant (des fumées vaporeuses sont observées lors du réchauffement du mélange réactionnel).
Il s'agit d'une pratique courante pour la préparation en laboratoire des halogénures d'hydrogène.
3NaCl(s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HCl(g)
3NaBr(s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HBr(g)
3NaI(s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HI(g)



ÉLIMINATION DE LA ROUILLE :
L'acide phosphorique peut être utilisé par application directe sur du fer rouillé, des outils en acier ou des surfaces pour convertir l'oxyde de fer (III) (rouille) en un composé de phosphate soluble dans l'eau.
L'acide phosphorique est généralement disponible sous forme de liquide verdâtre, adapté au trempage (bain acide), mais est plus généralement utilisé comme composant dans un gel, communément appelé gelée navale.
Sous forme de gel épais, il peut être appliqué sur des surfaces inclinées, verticales ou même au-dessus de la tête.
Lorsqu'il est suffisamment dilué, il peut même être nutritif pour la vie végétale, contenant les nutriments essentiels phosphore et fer.
L'acide phosphorique est parfois vendu sous d'autres noms, tels que "antirouille" ou "antirouille".
Cependant, l'acide phosphorique ne doit pas être introduit directement dans les eaux de surface telles que les ruisseaux ou dans les égouts.
Après le traitement, l'oxyde de fer brun rougeâtre sera converti en un revêtement de composé de phosphate de fer noir qui peut être frotté.
Plusieurs applications d'acide phosphorique peuvent être nécessaires pour éliminer toute la rouille.
Le composé noir résultant peut fournir une résistance supplémentaire à la corrosion (une telle protection est quelque peu fournie par les processus de revêtement de conversion électrochimique Parkerizing et bleui superficiellement similaires.)
Après l'application et l'élimination de la rouille à l'aide de composés d'acide phosphorique, le métal doit être huilé (s'il doit être utilisé nu, comme dans un outil) ou peint de manière appropriée, en utilisant un processus à plusieurs couches de couches d'apprêt, intermédiaires et de finition.



UTILISATION DES ALIMENTS TRANSFORMÉS :
L'acide phosphorique de qualité alimentaire est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas.
L'acide phosphorique donne un goût piquant et, étant un produit chimique produit en masse, il est disponible à bas prix et en grande quantité.
Le faible coût et la disponibilité en vrac de l'acide phosphorique sont différents des assaisonnements naturels plus coûteux qui donnent des saveurs comparables, comme le gingembre pour l'acidité ou l'acide citrique pour l'acidité, que l'on peut obtenir à partir de citrons et de limes.
L'acide phosphorique porte le numéro E E338.



pH ET COMPOSITION DE LA SOLUTION D'ACIDE PHOSPHORIQUE :
Pour une concentration totale en acide donnée [A] = [H3PO4] + [H2PO4−] + [HPO42−] + [PO43−] ([A] est le nombre total de moles de H3PO4 pur qui ont été utilisées pour préparer 1 litre de solution) , la composition d'une solution aqueuse d'acide phosphorique peut être calculée à l'aide des équations d'équilibre associées aux trois réactions décrites ci-dessus ainsi que de la relation [H+][0H-] = 10-14 et de l'équation de la neutralité électrique.
Le système peut être réduit à une équation du cinquième degré pour [H+] qui peut être résolue numériquement, donnant :
Pour les grandes concentrations d'acide, la solution est principalement composée de H3PO4.
Pour [A] = 10−2, le pH est proche de pKa1, donnant un mélange équimolaire de H3PO4 et H2PO4−.
Pour [A] inférieur à 10−3, la solution est majoritairement composée de H2PO4− avec [HPO42−] devenant non négligeable pour des solutions très diluées.
[PO43−] est toujours négligeable.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
Formule chimique : H3PO4
Masse molaire : 97,994 g•mol−1
Aspect : Solide incolore
Odeur : Inodore
Densité : 1,6845 g/cm3 (25 °C, 85 %),[1] 1,834 g/cm3 (solide)
Point de fusion : 42,35 ° C (108,23 ° F; 315,50 K) anhydre
Point d'ébullition : 212 °C (414 °F)[3](seule l'eau s'évapore)
Solubilité dans l'eau : 392,2 g/(100 g) (−16,3 °C)
*369,4 g/(100 mL) (0,5 °C)
*446 g/(100 mL) (15 °C)
*548 g/(100 mL) (20 °C)
Solubilité : Soluble dans l'éthanol
log P : −2,15[7]
Pression de vapeur : 0,03 mmHg (20 °C)
Base conjuguée : Phosphate dihydrogène

Susceptibilité magnétique (χ) : −43,8•10−6 cm3/mol[10]
Indice de réfraction (nD) : 1,3420 (8,8 % w/w aq. soln.)
*1.4320 (solution aqueuse à 85 %) 25 °C
Viscosité : 2,4 à 9,4 cP (solution aqueuse à 85 %)
*147 pc (100 %)
Structure cristalline : Monoclinique
Forme moléculaire : Tétraédrique
Capacité calorifique (C) : 145,0 J/(mol ⋅ K)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 150,8 J/(mol ⋅ K)
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −1271,7 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : −1
Poids moléculaire : 97,995
XLogP3-AA : -2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 97,97689557
Masse monoisotopique : 97,97689557
Surface polaire topologique : 77,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 49,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : liquide, clair
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point/intervalle de fusion : 40 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 158 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 685 g/mL à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition : 158 °C (1013 mbar)
Densité : 1,71 g/cm3 (20 °C)

Point de fusion : 21 °C
Valeur pH : <0,5 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 2 hPa (20 °C)
Viscosité cinématique : 30,5 mm2/s (20 °C)
Aspect : cristaux blancs (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 41,00 à 44,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 158,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 2,200000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 3,4 (Air = 1)
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. ) (est)
logP (dont: -2.150
Soluble dans : eau, 5.386e+005 mg/L @ 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS ACIDE PHOSPHORIQUE :
-Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
-Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
-En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
-Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
-Après ingestion :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE PHOSPHORIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
-Paramètres de contrôle:
*Ingrédients avec paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de conteneurs métalliques.
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PHOSPHORIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide phosphorique
7664-38-2
ACIDE ORTHOSPHORIQUE
Acide o-phosphorique
Wc-reiniger
Acide phosphorique
Sonac
Phosphore
Évite
ACIDE POLYPHOSPHORIQUE
Acide phosphorique
Acide phosphorique
Acide fosforique
Phosphorsaeureloesungen
FEMA n° 2900
Phosphate d'oléth-4
Acide superphosphorique
Fosforzuuroplossingen
acide ortho-phosphorique
Vococide
Ambrephos 54
Acides polyphosphoriques
Phosphate, dihydrogène
poly(acide phosphorique)
Acide phosphorique [NF]
trihydroxydooxydophosphore
NSC-80804
H3PO4
E4GA8884NN
N° SIN 338
CHEBI:26078
INS-338
MFCD00011340
62046-92-8
Y-11A06
Acide phosphorique (NF)
NCGC00091005-01
E 338
E-338
DSSTox_CID_4263
DSSTox_RID_77346
DSSTox_GSID_24263
9044-08-0
Acide phosphorique blanc
Caswell n ° 662
Acide phosphorique 75%
Acide phosphorique, ortho-
CAS-7664-38-2
CCRIS 2949
Acide phosphorique 85%
HSDB 1187
Solution d'acide phosphorique
Acide phosphorique, réactif ACS, >=85 wt. % dans H2O
EINECS 231-633-2
NSC 80804
UN1805
Code chimique des pesticides EPA 076001
UNII-E4GA8884NN
Phosphoréum
cid phosphorique
Ortho-phosphate
acide phosphorique
Acides polyphosphoriques
Orthophosphate ONF
2HP
Orthophosphate(3-)
acide ortho phosphorique
Ion phosphate(3-)
acide tétraoxophosphorique
Anion phosphate(3-)
Phosphate (PO43-)
Acide phosphorique, 75%
Acide phosphorique, 85%
Acide phosphorique condensé
Orthophosphate (PO43-)
Ion acide phosphorique (3-)
Ion phosphate (PO43-)
CE 231-633-2
CHEMBL1187
Acide phosphorique, 10 % v/v
D-Mannan, dihydrogénophosphate
DTXSID5024263
ACIDE PHOSPHORIQUE [MART.]
Acide phosphorique, AR, >=88%
Acide phosphorique, qualité technique
[PO(OH)3]
BDBM14671
CHEBI:52641
H3 P O4
trihydrogène tétraoxophosphate (3-)
Solution d'acide phosphorique, 1,0 M
Acide phosphorique, AR, 88-93 %
Acide phosphorique, LR, 88-93 %
Acide phosphorique (qualité parfumée)
Acide phosphorique 85% Réactif ACS
PHOSPHORICUM ACIDUM [HPUS]
NSC80804
Acide phosphorique, 85 %, qualité ACS
Acide phosphorique, pur., >=99%
Acide phosphorique, 85 %, qualité HPLC
Tox21_111053
Tox21_202285
Tox21_303246
Acide phosphorique, réactif ACS, 85 %
ACIDE PHOSPHORIQUE [LIVRE ORANGE]
Acide phosphorique, pour HPLC, >=85%
AKOS028109726
DB09394
NCGC00091005-02
NCGC00257071-01
NCGC00259834-01
68891-72-5
E338
Acide phosphorique [UN1805]
Acide phosphorique, BioUltra, >=85% (T)
P1745
Acide phosphorique, SAJ premier grade, >=85.0%
C00009
D05467
Acide orthophosphorique, solution aqueuse à 85 % p/p
Acide phosphorique, qualité spéciale JIS, >=85,0 %
Q184782
ÉTIDRONATE DISODIQUE IMPURETÉ A [EP IMPURETÉ]
J-523994
Q27110336
Solution d'acide phosphorique, 85 % en poids. % dans H2O, FCC, FG
Acide phosphorique, pa, réactif ACS, reag. OIN, 85%
Acide phosphorique, 85 % dans H2O, 99,99 % à base de métaux traces
ACIDE ZOLEDRONIQUE MONOHYDRATE IMPURETE F [EP IMPURETE]
730A9101-D5DE-4668-97CA-7B6178B84417
Acide phosphorique, cristallin, >=99,999 % à base d'oligo-métaux
Acide phosphorique, pur. pa, cristallisé, >=99.0% (T)
PAMIDRONATE DISODIQUE PENTAHYDRATE IMPURETÉ B [EP IMPURETÉ]
Acide phosphorique, 85% en poids. % dans H2O, 99,99 % de métaux traces
Acide phosphorique, BioReagent, adapté à la culture de cellules d'insectes, 85%
Acide phosphorique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide phosphorique, >=85 wt. % dans H2O, >= 99,999 % de métaux traces
Acide phosphorique, qualité semi-conducteur VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17644)
Acide phosphorique, pur. pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., >=85%
Acide phosphorique, qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) (Honeywell 17938), >=85%
Acide phosphorique, qualité semi-conductrice PURANAL(TM) (Honeywell 17861), >=85%
Concentré d'étalon de spectroscopie atomique phosphate 1,00 g PO43-, 1,00 g/L, pour 1L de solution étalon, étalon analytique
Concentré d'étalon de spectroscopie atomique de phosphate 10,00 g PO43-, 10,00 g/L, pour 1 l de solution étalon, étalon analytique
Solution d'acide phosphorique, étalon de référence RMN, 85 % dans D2O (99,9 % atomique D), taille du tube RMN 3 mm x 8 pouces.
Solution d'acide phosphorique, étalon de référence RMN, 85 % dans D2O (99,9 atome % D), taille du tube RMN 4,2 mm x 8 po, tube RMN coaxial WGS-5BL
Solution d'acide phosphorique, étalon de référence RMN, 85 % dans D2O (99,9 % atomique D), taille du tube RMN 5 mm x 8 pouces.
Acide phosphorique, pur. pa, réactif ACS, conditionné dans un flacon en verre protégé contre les chocs et les fuites, >=85 % (T)
Acide phosphorique, puriss., conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, NF, FCC, 85,0-88,0 %

ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un homopolymère protecteur qui enveloppe un film élastique autour de la tige capillaire pour un effet naturel ultra-brillant.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un homopolymère de l'acide acrylamidométhylpropanesulfonique.


Numéro CAS : 27119-07-9
Numéro CE : 925-482-8
Nom chimique/IUPAC : 2-propénamide, N-1,1-diméthyl-2-sulfoéthyl-, homopolymère
Numéro MDL : MFCD00084369
Formule moléculaire : (C7 H13 N O4 S)x-


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique possède d'excellentes capacités filmogènes, dispersantes, émulsifiantes et adsorbantes.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est solide ; ou liquide.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est soluble dans l'eau.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est stable.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est une substance utilisée dans les formulations cosmétiques.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique agit comme filmogène (forme un film sur la peau, les cheveux ou les ongles lorsqu'il est appliqué).


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un homopolymère de l'acide acrylamidométhylpropanesulfonique.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique protège l'homopolymère et enroule un film élastique autour de la tige capillaire pour un effet naturel ultra-brillant.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique a une action anti-frisottis exceptionnelle qui améliore l'effet revitalisant et disciplinant.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un polymère anionique à haut pouvoir glissant/lubrifiant pour une large gamme d'applications cosmétiques, en particulier les soins capillaires.
L’acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un liquide visqueux clair légèrement jaune.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un homopolymère de l'acide acrylamidométhyl-propane sulfonique.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique a été conçu pour fournir aux formulations cosmétiques un haut degré de lubrification pendant et après utilisation, même à de faibles concentrations.
De cette manière, l’effet de l’acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est double.


Premièrement, le consommateur perçoit un glissement élégant et esthétique lors de l'application et deuxièmement, une sensation résiduelle semblable à celle du talc plus tard.
De plus, l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique agira comme agent épaississant auxiliaire, en particulier dans les systèmes hydroalcooliques qui résistent à l'accumulation de viscosité.


Polymère ou copolymère à base d'acrylamide ou de dérivés d'acrylamide.
"...Amidométhyle" fait généralement référence au groupe amidométhyle des acides (gras).
"Propane..." fait généralement référence à une chaîne d'hydrocarbures saturés comportant 3 atomes de carbone.


« Acide sulfonique » fait référence à l'acide sulfonique (acide alcane sulfonique/acide alkyl sulfurique ou acide sulfonique aromatique).
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un synthétique.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un homopolymère d'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique de l'acide acrylamidométhyl-propane sulfonique.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique a été conçu pour fournir aux formulations cosmétiques un haut degré de lubrification pendant et après utilisation, même à de faibles concentrations.
De cette manière, l’effet de l’acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est double.


Premièrement, le consommateur perçoit un glissement élégant et esthétique lors de l'application et deuxièmement, une sensation résiduelle semblable à celle du talc plus tard.
De plus, l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique agira comme agent épaississant auxiliaire, en particulier dans les systèmes hydroalcooliques qui résistent à l'accumulation de viscosité.


De plus, comme l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique contient, dans sa structure moléculaire, des groupes acide sulfonique, il est soluble dans les acides forts et les bases fortes (où il peut être efficacement neutralisé par une multitude de cations alcalins).
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est soluble dans les acides forts.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est utilisé comme agent épaississant pour les agents de nettoyage acides ou basiques, comme agent réducteur de friction, comme lubrifiant à base d'eau, comme détartrant minéral et comme aide à la suspension pour les pigments et les charges.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est utilisé comme agent de contrôle de la rhéologie dans l'eau et certains solvants organiques.


De plus, l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique agira comme agent épaississant auxiliaire, en particulier dans les systèmes hydroalcooliques qui résistent à l'accumulation de viscosité.
De plus, comme l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique contient, dans sa structure moléculaire, des groupes acide sulfonique, il est soluble dans les acides forts et les bases fortes (où il peut être efficacement neutralisé par une multitude de cations alcalins).


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est idéal pour une application dans les crèmes et lotions, les antisudorifiques liquides (c'est-à-dire les roll-ons), les crèmes à raser, les dissolvants pour vernis à ongles, les savons liquides et en barre, les éclaboussures après le bain et d'autres zones où des effets lubrifiants et/ou des effets de viscosité sont souhaités.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un émulsifiant constitué de deux fragments, une partie polaire (cercle) et une partie lipophile non polaire.


Les molécules émulsifiantes ont tendance à occuper une place à la limite de phase, entre les phases eau et huile, ce qui entraîne une tendance à augmenter la surface de contact des phases.
L'homopolymère protecteur d'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique enveloppe un film élastique autour de la tige capillaire pour un effet naturel ultra-brillant.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique a une action anti-frisottis exceptionnelle qui améliore l'effet revitalisant et disciplinant.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un polymère anionique à haut pouvoir glissant/lubrifiant pour une large gamme d'applications cosmétiques, en particulier les soins capillaires.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est un épaississant, un additif lubrifiant et un hydratant pour les applications de soins personnels et de soins à domicile.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est utilisé après le soleil, les antisudorifiques et les déodorants, les soins du corps, les soins de la couleur, le revitalisant, les soins du visage, le nettoyage du visage, les lingettes de soins personnels, l'autobronzant et la protection solaire.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique convient à une large gamme de valeurs de pH, confère une sensation non collante et lisse et une hydratation aux formules et peut être utilisé comme formules haut de gamme telles que des ampoules.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique peut adoucir le tissu du masque pour le rendre plus doux et plus confortable, et former un film élastique transparent pour aider à fixer le maquillage.
Dans les produits capillaires, l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique a les fonctions de coiffage, de conditionnement, d'éclaircissement des cheveux et de lissage.


L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique peut créer une synergie avec les filmogènes et réduire les pellicules blanches.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique peut fournir une protection thermique et anti-frisottis pour résister aux dommages aux cheveux.
La dose recommandée d'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est de 0 à 15 %


La valeur du pH de l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est comprise entre 2 et 12.
Application recommandée de l'Acide Polyacrylamidométhylpropane Sulfonique : soins du visage, du corps, produits solaires, produits de maquillage et coiffants.
Fonctions dans la formulation de l'Acide Polyacrylamidométhylpropane Sulfonique : épaississant, lissant, réducteur de friction, émollient


Utilisations cosmétiques de l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique : filmogènes
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique appartient aux groupes de substances suivants : cinéaste.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est idéal pour une application dans les crèmes et lotions, les antisudorifiques liquides (c'est-à-dire les roll-ons), les crèmes à raser, les dissolvants pour vernis à ongles, les savons liquides et en barre, les éclaboussures après le bain et d'autres zones où des effets lubrifiants et/ou des effets de viscosité sont souhaités.


Applications de l'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique : AP/DEO, bain et douche, soins du corps, soins des yeux, soins du visage, soins des mains et des ongles, nettoyage des mains, savon liquide, rasage, soins de la peau, nettoyage de la peau, protection solaire.
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique est esthétiquement agréable à glisser lors de l'application et présente une sensation résiduelle semblable à celle du talc plus tard.



FONCTION DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
*L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique a été conçu pour fournir aux formulations cosmétiques un haut degré de lubrification pendant et après utilisation, même à de faibles concentrations.



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
*Polymère anionique à haut pouvoir glissant/lubrifiant pour une large gamme d'applications cosmétiques, en particulier les soins capillaires.
*traitable à froid
*Ne contient pas de conservateurs
*Convient aux solutions sans EO



FONCTIONS DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES :
*FORMATION DE FILM
L'acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique crée un film continu sur la peau, les cheveux et/ou les ongles.



QUE FAIT L’ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Formation de film



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
*Sulfonyles
*Acides alcanesulfoniques
*Acides acryliques et dérivés
*Amides d'acide carboxylique secondaire
*Composés organopnictogènes
*Composés organo-azotés
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
*Acide acrylique ou dérivés
*Acide organosulfonique
*Sulfonyle
*Acide alcanesulfonique
*Groupe carboxamide
*Amide d'acide carboxylique secondaire
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Groupe carbonyle
*Dérivé d'hydrocarbure
*Oxyde organique
*Composé organopnictogène
*Composé organosulfuré
*Composé organooxygéné
*Composé organo-azoté
*Composé organique de l'oxygène
*Composé azoté organique
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
Origine : Synthétique
Durée de conservation : 2 ans à partir du fabricant. date
Classification du fret : NMFC48581 S0 CL55
Statut casher : non casher
Point d'éclair : N/A
Point de fusion : N/A
API : NON
Allergène : NON
Matières dangereuses : OUI
Poids moléculaire : N/A
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité1,266g/cm3
SMILESCC(C)(CS(O)(=O)=O)NC(=O)C=C canonique
Description physiquePoly (acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique), solution à 10 % en poids dans l'eau (100 g)
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 1 - 3

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Formule moléculaire : (C7H13NO4S)n
Poids moléculaire (g/mol) : 207,24
Numéro MDL : MFCD00084369
Clé InChI : XHZPRMZZQOIPDS-UHFFFAOYSA-N
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Nom IUPAC : acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique
Poids moléculaire : 207,25 g/mol
Formule moléculaire : C7H13NO4S
SOURIRES canoniques : CC(C)(CS(=O)(=O)O)NC(=O)C=C
InChIInChI=1S/C7H13NO4S/c1-4-6(9)8-7(2,3)5-13(10,11)12/h4H,1,5H2,2-3H3,(H,8,9)( H,10,11,12)
Clé InChI : XHZPRMZZQOIPDS-UHFFFAOYSA-N

Point de fusion : 185,5-186°C
Complexité : 299
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Numéro CE : 239-268-0;608-044-8;925-482-8
Masse exacte : 207,056529 g/mol
Frais formels : 0
Accepteur de liaison H : 4
Donateur d’obligations H : 2
Nombre d'atomes lourds : 13
Masse monoisotopique : 207,056529 g/mol
Nombre de liaisons rotatives : 4
UNII : 490HQE5KI5
XLogP : 3-0,4
Numéro CAS : 27119-07-9
Poids moléculaire : 207,24700
Densité : 1,266g/cm3
Point d'ébullition : N/A
Formule moléculaire : C7H13NO4S
Point de fusion : N/A
Densité : 1,266g/cm3
Formule moléculaire : C7H13NO4S
Poids moléculaire : 207,24700
Masse exacte : 207,05700
PSA : 95.34000
LogP : 1,87610



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter de vomir (risque de perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection résistants aux acides
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique
27119-07-9
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propén-1-yl)amino)-, homopolymère
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique)
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-, homopolymère
PAMPS cpd
Acide poly(2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique)
Acide poly(2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique)
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-1-oxo-2-propénylamino
acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique
unii-490hqe5ki5
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propén-1-yl)amino)-, homopolymère
2-propénamides, homopolymère N-1,1-diméthyl-2-sulfoéthyle
Numéro CAS : 27119-07-9
Polymère d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Polymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique,
PAMPSA
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique)
acide poly[2-(acrylamido)-2-méthyl-1-propanesulfonique]
acide poly[2-(acrylamido)-2-méthyl-1-propanesulfonique]
Acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique
Californie. MW 800 000
Californie. MW 800 000 25GR
10% en poids de solution dans l'eau
environ. MW 800 000
ACIDE POLYACRYLAMIDOMÉTHYLPROPANE SULFONIQUE
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE)
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE)
POLYMÈRE D'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE
Homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANESULFONIQUE) : (10 % AQ.)
solution de poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique)
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique), 10 % en poids aq.sol.
macromolécule poly[2-(acrylamido)-2-méthyl-1-propanesulfonique]
2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonicacihomopolymère
Acide 1-propanesulfonique,2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-,homopolymère
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANE-SUL FONIQUE), SOLUTION À 10% DANS L'EAU
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique), solution aqueuse à 10 % en poids
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique), solution à 10 % en poids dans l'eau
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique) 10 % en poids aq.sol. : env. MW 800 000
Acide poly(2-acrylaMido-2-méthyl-1-propanesulfonique), MW moyen 800 000,10 % en poids, solution dans H2O
Solution de poly (acide 2-acrylaMido-2-méthyl-1-propanesulfonique) Mw moyen 2 000 000, 15 en poids. % dans H2O
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
homopolymère 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique aci homopolymère poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1 -acide propanesulfonique)
POLYMÈRE D'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE)
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE)
Acide 1-propanesulfonique,2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-,homopolymère
2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-, homopolymère
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, polymères
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, homopolymère
Polymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-sulfopropane)
Acide poly(2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique)
Polymère d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Rhéothik 80-11
Acide poly(2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique)
Acide poly(2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique)
Homopolymère TBAS-Q
Homopolymère AMPS
Homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
HSP1180
Homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
PAM 001
Polymère d'acide 2-acrylamido-2,2-diméthyléthanesulfonique
Polymère 2000
Clariant2000
Homopolymère d'acide 2-acryloylamino-2-méthylpropanesulfonique
Aron A12SL
PolyAMPS
PAMSA
Acide poly(tert-butylacrylamidosulfonique)
Acide poly(2-acrylamino-2-méthylpropanesulfonique)
PAMPES
Homopolymère de N-acryloyl-2,2-diméthyltaurine
Homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthy-1-propanesulfonique
POLYMÈRE D'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE)
POLY(ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE)
Acide 1-propanesulfonique,2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-,homopolymère
2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl
Acide polyacrylamidométhylpropane sulfonique
Unimer HSP1180
Cosmedia Polymère HSP-1180
Acide 1-propanesulfonique
2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-, homopolymère



ACIDE POLYMALÉIQUE
L'acide polymaléique est un homopolymère d'acide maléique, avec une inhibition de seuil évidente et une modification cristalline, et un poids moléculaire moyen d'environ 1000.
L'acide polymaléique est un composé organique de type acide polycarboxylique, qui résiste aux températures élevées et peut chélater le calcium, le magnésium, le fer, etc. dans l'eau.
Bonne stabilité thermique, utilisation de la gamme PH, large dureté de l'eau, est un excellent inhibiteur de tartre.

Numéro CAS : 26099-09-2
Numéro CE : 607-861-7
Formule moléculaire : C4H4O4;HOOCCH=CHCOOH;C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07 g/mol

L'acide polymaléique est l'homopolymère de l'acide maléique.
L'acide polymaléique est un antitartre au carbonate de calcium très efficace qui présente d'excellentes performances dans les systèmes d'eau de refroidissement à haute température et fortement alcalins.

L'acide polymaléique est stable en présence de chlore ou d'autres biocides oxydants.
En raison de la bonne inhibition du tartre de l'acide polymaléique et de ses propriétés de tolérance aux températures élevées, l'acide polymaléique est utilisé dans les usines de dessalement de l'eau.
L'acide polymaléique fonctionne également comme inhibiteur de corrosion lorsqu'il est combiné avec des sels de zinc.

L'acide polymaléique est un homopolymère d'acide maléique, avec une inhibition de seuil évidente et une modification cristalline, et un poids moléculaire moyen d'environ 1000.
L'acide polymaléique est l'inhibiteur de carbonate de calcium supérieur dans les conditions d'eau sévères de dureté élevée, d'alcalinité élevée et de température élevée et un agent de support de formulation multifonctionnel dans les systèmes d'eau industriels et d'autres applications connexes.

L'acide polymaléique est largement utilisé dans les usines de dessalement des équipements de vaporisation flash, des chaudières basse pression, des locomotives à vapeur, de l'évaporation du pétrole brut, des oléoducs et des systèmes industriels d'eau froide à circulation.

L'acide polymaléique a de meilleures performances lorsqu'il est combiné avec des phosphonates que lorsque les phosphonates sont utilisés seuls.
L'acide polymaléique est compatible avec les composés d'ammonium quaternaire, bien qu'il ne soit pas affecté par le chlore ou d'autres biocides oxydants dans des conditions d'utilisation normales.

L'acide polymaléique est un composé organique de type acide polycarboxylique, qui résiste aux températures élevées et peut chélater le calcium, le magnésium, le fer, etc. dans l'eau.
Bonne stabilité thermique, utilisation de la gamme PH, large dureté de l'eau, est un excellent inhibiteur de tartre.

L'acide polymaléique, en tant qu'agent de traitement de l'eau verte à faible coût et excellent, est devenu un membre important de l'inhibiteur et du dispersant de tartre soluble dans l'eau à haute efficacité.
En particulier dans des conditions environnementales difficiles telles qu'une température élevée, un pH élevé, une alcalinité élevée, une dureté élevée, etc., l'acide polymaléique a un effet significatif d'inhibition du tartre sur le carbonate de calcium, le sulfate de calcium, etc., qui ne sont pas des acides polypropylènes généraux et d'autres copolymérisation organique Le dispersant peut atteindre.
Dans le même temps, l'acide polymaléique a une faible toxicité, aucun effet cancérigène et tératogène, et est souvent utilisé comme agent de traitement de l'eau pour faire circuler l'eau de refroidissement, l'eau de chaudière à basse pression et le traitement antitartre pour l'injection d'eau dans les champs pétrolifères, le pétrole brut déshydratation et autres systèmes.

L'acide polymaléique est un polyélectrolyte, également connu sous le nom d'agent antitartre H-1, l'acide polymaléique, qui est produit par polyhydrolyse de l'anhydride maléique ou polymérisation par hydrolyse.
L'acide polymaléique est un liquide visqueux brun-rouge à température ambiante.

Facilement soluble dans l'eau, chaque atome de carbone de la chaîne polymère a une charge potentielle élevée.
Par conséquent, les propriétés des polyélectrolytes de l'acide polymaléique sont différentes de celles de l'acide polyacrylique ou de l'acide polyméthacrylique.

Lors d'une goutte avec LiOH, NaOH, KOH ou (CH3) 4NOH, seule la moitié du groupe carboxyle de l'acide total est neutralisée, et les propriétés sont différentes de l'acide polyacrylique ou de l'acide polyméthacrylique.
Lorsque la courbe LiOH, NaOH, KOH ou (CH3)4NOH est utilisée, il n'y a qu'un seul saut au point de demi-somme.

Par conséquent, en termes de titrage potentiométrique, l'acide polymaléique est souvent considéré comme un acide unitaire.
Les copolymères d'acide polymaléique et d'acide maléique-acide acrylique peuvent être utilisés pour traiter les poudres de carbonate de calcium et de phosphate de calcium.

La modification de surface du carbonate de calcium permet d'améliorer la stabilité du carbonate de calcium en phase (système) organique ou inorganique, d'améliorer la dispersibilité de ces poudres en solution, et d'éviter l'agglomération des particules.
L'acide polymaléique est préparé par polymérisation et hydrolyse de l'anhydride maléique sous l'action d'un catalyseur.
L'acide polymaléique est principalement utilisé pour l'inhibition du tartre et de la corrosion des chaudières de locomotives à vapeur, des chaudières industrielles à basse pression, des systèmes d'eau de refroidissement des moteurs à combustion interne, du dessalement de l'eau de mer, de l'extraction du potassium de l'eau de mer, des systèmes d'échange de chaleur, des oléoducs des champs pétrolifères et des systèmes de retour des réservoirs.

L'acide polymaléique est un médicament qui inhibe l'activité du maléate, du tartrate d'hydrogène et du chlorure de benzalkonium.
L'acide polymaléique est utilisé comme inhibiteur actif dans le traitement des maladies infectieuses causées par des bactéries.

L'acide polymaléique s'est avéré efficace contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
Les études de toxicité à long terme sur les rats n'ont montré aucune preuve de cancérogénicité ou d'autres effets indésirables.
Il a également été démontré que l'acide polymaléique se lie à la constante de vitesse pour les réactions en chaîne de la polymérase, ce qui peut entraîner une inhibition de la croissance bactérienne.

L'acide polymaléique est l'homopolymère de l'acide maléique.
L'acide polymaléique est très stable en présence de chlore et d'autres biocides oxydants.

L'acide polymaléique a de bonnes propriétés d'inhibition du tartre et de résistance aux hautes températures.
Par conséquent, l'acide polymaléique peut être utilisé dans les usines de dessalement de l'eau.

L'acide polymaléique est également un excellent antitartre au carbonate de calcium à haute température et dans les systèmes d'eau de refroidissement hautement alcalins.
De plus, l'acide polymaléique peut être utilisé en combinaison avec des sels de zinc comme inhibiteur de corrosion.

L'acide polymaléique peut également être utilisé comme additif pour le béton et pour l'évaporation du pétrole brut.
L'acide polymaléique peut être fabriqué par la polymérisation de l'anhydride maléique I un hydrocarbure aromatique à 60° à 200° C.

Un polymère relativement homogène et facilement synthétisé, l'acide polymaléique, a été étudié pour déterminer l'aptitude de l'acide polymaléique en tant que composé modèle pour les substances humiques.
Les propriétés physiques et chimiques de l'acide polymaléique ont été mesurées par spectroscopie UV/VIS, infrarouge à transformée de Fourier et RMN 13C, chromatographie d'exclusion de taille à haute pression et analyses élémentaires pour élucider les caractéristiques structurelles de l'acide polymaléique et des substances humiques aquatiques.

En termes de taille, de polydispersité, de composition élémentaire et de spectres infrarouges, l'acide polymaléique ressemble le plus aux acides fulviques dérivés principalement de sources terrestres.
L'absorptivité molaire (mesurée à 280 nm) et les données spectroscopiques RMN 13C montrent cependant que l'acide polymaléique présente nettement moins d'aromaticité que les matériaux fulviques de taille similaire.

En général, les acides fulviques aquatiques d'origine terrestre possèdent des pourcentages plus élevés de carbones aromatiques que l'acide polymaléique ou les acides fulviques lacustres et souterrains.
Les spectres RMN 13C montrent également que les carbones aliphatiques II et acétal, présents dans plusieurs acides fulviques aquatiques, sont absents dans l'acide polymaléique.

De plus, la teneur en carbone carboxylique de l'acide polymaléique est significativement plus élevée que celle de tous les matériaux humiques utilisés dans cette étude.
Sur la base de ces résultats, l'acide polymaléique ne ressemble pas à une substance humique unique, mais semble plutôt posséder des propriétés chimiques communes aux matériaux humiques de diverses sources.

Applications de l'acide polymaléique :
Systèmes d'eau de refroidissement / traitement des eaux industrielles
Additif pour béton
Désalinisation de l'eau
Évaporation du pétrole brut

Utilisations de l'acide polymaléique :
L'acide polymaléique a une stabilité chimique et une résistance à la température élevées, et a un effet de limite de solubilité évident lorsque la valeur du pH est de 8,3.
L'acide polymaléique peut chélater le plasma de calcium et de magnésium dans l'eau et possède une capacité de distorsion du réseau, ce qui peut améliorer la fluidité des boues.

L'acide polymaléique est particulièrement adapté à l'inhibition du tartre dans les systèmes d'eau à haute température tels que l'eau de chaudière.
L'acide polymaléique peut être utilisé comme pipeline d'eau de champ pétrolifère, système d'eau de refroidissement en circulation et dessalement instantané de l'eau de mer et autres inhibiteurs de sédiments, inhibiteurs de tartre, etc., peut également être utilisé comme détergent industriel de base

L'acide polymaléique est un inhibiteur de tartre efficace.
L'acide polymaléique est principalement utilisé dans les chaudières à basse pression, les systèmes d'eau de refroidissement à circulation industrielle, les oléoducs, la déshydratation du pétrole brut et le dessalement instantané de l'eau de mer et d'autres aspects de l'inhibiteur de tartre, et peut être utilisé comme composant principal des agents de nettoyage avancés, mais peut également être utilisé comme agent de rinçage textile, réduit la teneur en cendres des textiles.

L'acide polymaléique a toujours un bon effet d'inhibition et de dispersion du tartre sur le carbonate en dessous de 300 ℃, et le temps d'inhibition du tartre peut atteindre COOH.
En raison de l'excellente performance d'inhibition du tartre et de la résistance à haute température de l'acide polymaléique, l'acide polymaléique est largement utilisé dans l'unité flash de dessalement d'eau de mer et dans la chaudière basse pression, la locomotive à vapeur, la déshydratation du pétrole brut, le pipeline de transfert d'eau et la circulation industrielle. eau de refroidissement.

De plus, l'acide polymaléique a un certain effet d'inhibition de la corrosion, et l'effet du composé avec du sel de zinc est meilleur, ce qui peut empêcher efficacement la corrosion de l'acier au carbone.
L'acide polymaléique est généralement (1 ~ 15) × 10-6 et un composé de phosphate organique, pour la circulation de l'eau de refroidissement, l'injection d'eau dans les champs pétrolifères, le traitement de déshydratation du pétrole brut et le traitement du four à chaudière à basse pression, l'acide polymaléique a un bon effet d'inhibition la formation de tartre et l'élimination du vieux tartre, et le taux d'inhibition du tartre peut atteindre 98 %.

L'acide polymaléique a de meilleures performances lorsqu'il est combiné avec des phosphonates que lorsque les phosphonates sont utilisés seuls.
L'acide polymaléique est compatible avec les composés d'ammonium quaternaire, bien qu'il ne soit pas affecté par le chlore ou d'autres biocides oxydants dans des conditions d'utilisation normales.

Le cacao à l'acide polymaléique est utilisé pour l'inhibition du tartre de l'eau de refroidissement en circulation industrielle, des conduites d'eau des champs pétrolifères et de l'eau de chaudière.
Dessalement et prévention du tartre de l'eau de mer par évaporation flash.
Et utilisé comme ingrédient dans les agents de nettoyage avancés.

La posologie générale est de 1 à 5 ppm.
L'acide polymaléique peut être utilisé pour les canalisations d'eau des champs pétrolifères, les chaudières de locomotives à vapeur, les chaudières à moyenne et basse pression, le dessalement de l'eau de mer, l'eau de refroidissement en circulation, l'inhibiteur de tartre et le dispersant.

L'acide polymaléique peut également être utilisé comme agent de nettoyage textile.
Dosage général 2 × 10-6~10-5.

L'acide polymaléique est utilisé comme inhibiteur de tartre et inhibiteur de corrosion dans les locomotives à vapeur, l'eau de chaudière industrielle, l'eau froide et le traitement par injection d'eau des champs pétrolifères.
L'acide polymaléique est un inhibiteur de tartre à haut rendement, principalement utilisé dans les chaudières à basse pression, les systèmes de circulation d'eau de refroidissement industriels, les conduites d'eau des champs pétrolifères, la déshydratation du pétrole brut, etc.

L'acide polymaléique a une stabilité chimique et une résistance à la température élevées, et a une valeur de pH évidente à 8,3.
L'effet de limite de solubilité peut chélater avec le plasma de calcium et de magnésium dans l'eau et avoir une capacité de distorsion du réseau, ce qui peut améliorer la fluidité des boues.

L'acide polymaléique est particulièrement adapté à l'inhibition du tartre des systèmes à eau chaude élevée tels que l'eau de chaudière.
L'acide polymaléique peut être utilisé comme inhibiteur de sédiments, inhibiteur de tartre, etc. pour les conduites d'eau des champs pétrolifères, les systèmes d'eau de refroidissement en circulation et le dessalement de l'eau de mer par évaporation flash.
L'acide polymaléique peut également être utilisé comme nettoyant industriel alcalin avec.

Propriétés de l'acide polymaléique :
L'acide polymaléique est un hopolymère d'acide maléique à base de solvant, avec une inhibition de seuil évidente et une modification cristalline, et un poids moléculaire moyen d'environ 1000.
L'acide polymaléique est l'inhibiteur de carbonate de calcium supérieur dans les conditions d'eau sévères de dureté élevée, d'alcalinité élevée et de température élevée et un agent de support de formulation multifonctionnel dans les systèmes d'eau industriels et d'autres applications connexes.

L'acide polymaléique est largement utilisé dans les usines de dessalement des équipements de vaporisation flash, des chaudières basse pression, des locomotives à vapeur, de l'évaporation du pétrole brut, des oléoducs et des systèmes industriels d'eau froide à circulation.

Nature de l'acide polymaléique :
L'acide polymaléique est un liquide transparent.
L'acide polymaléique est soluble dans l'eau, stabilité chimique et stabilité thermique élevée, température de décomposition de 330.

50% de la solution aqueuse est un liquide visqueux jaune clair, la densité est supérieure ou égale à 1.
2g/cm3, la valeur du pH est de 1 à 2.
L'acide polymaléique est un polyélectrolyte de faible poids moléculaire, non toxique, soluble dans l'eau, à haute stabilité chimique et thermique, température de décomposition supérieure à 330 ℃.

Méthode de préparation de l'acide polymaléique :
La polymérisation a été initiée en présence de peroxyde de benzoyle avec de l'anhydride maléique comme matière première et du toluène comme solvant.

Méthode de synthèse de l'acide polymaléique :
Ajouter une certaine quantité d'anhydride maléique et d'eau dans un ballon à quatre bouches de 1000 m équipé d'un thermomètre, d'un agitateur, d'un condenseur à reflux et d'un entonnoir à chute de pression constante, et augmenter la température à 60 ℃.
Une fois l'anhydride maléique complètement dissous, ajoutez une quantité appropriée de catalyseur et d'AXL auxiliaire fabriqué par vous-même, démarrez l'agitateur et augmentez la température à la température définie en même temps, contrôlez une certaine température de réaction et ajoutez l'initiateur dans un certain délai. période de temps à travers un entonnoir à chute de pression constante.
Après la chute, poursuivre la réaction de conservation à la chaleur pendant 2h pour obtenir des produits d'acide polymaléique.

Méthode de production de l'acide polymaléique :
200 parties d'anhydride maléique, 80 parties d'eau et une partie de catalyseur sont ajoutées dans la bouilloire.
Après chauffage et reflux, 100 parties de peroxyde d'hydrogène sont ajoutées goutte à goutte à 100 ~ 120 ℃.

Après la réaction, chauffer et reflux pendant 30 min pour obtenir un produit hydrolysé marron-jaune limpide et transparent.
Utilisation d'eau comme solvant et de tige d'acide maléique comme monomère en présence d'initiateur pour la polymérisation.
Voir tige d'acide polymaléique hydrolysé pour plus de détails.

Manipulation et stockage de l'acide polymaléique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Veiller à une bonne ventilation du poste de travail. Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Porter un équipement de protection individuelle.

Mesures d'hygiène:
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de l'acide polymaléique.
Lavez-vous toujours les mains après avoir manipulé de l'acide polymaléique.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Ne pas exposer à des températures supérieures à 50 °C/ 122 °F.
Protéger du soleil.

Conserver dans le contenant d'origine ou dans un contenant résistant à la corrosion et/ou doublé.
Stocker dans un récipient résistant à la corrosion avec une doublure intérieure résistante.

Conserver uniquement dans le contenant d'origine.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Garder son calme.

Matériaux incompatibles :
Les métaux.

Durée de conservation de l'acide polymaléique :
Dans des conditions de stockage appropriées, la durée de conservation est de 12 mois

Stabilité et réactivité de l'acide polymaléique :

Réactivité:
L'acide polymaléique est non réactif dans les conditions normales d'utilisation, de stockage et de transport.

Stabilité chimique:
Stable dans des conditions normales.

Possibilité de réactions dangereuses:
Aucune réaction dangereuse connue dans les conditions normales d'utilisation.

Condition à éviter :
Aucun dans les conditions de stockage et de manipulation recommandées.

Matériaux incompatibles :
Bases fortes.
Agent d'oxydation.
Peut être corrosif pour les métaux. les métaux.

Produits de décomposition dangereux:
Dans des conditions normales de stockage et d'utilisation, aucun produit de décomposition dangereux ne devrait apparaître.

Mesures de premiers soins de l'acide polymaléique :

Après inhalation :
Emmenez la personne à l'air frais et gardez-la à l'aise pour respirer.

Après contact avec la peau :
Laver la peau à grande eau.

Après contact visuel :
Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.

Si l'irritation oculaire persiste :
Obtenir des conseils/des soins médicaux.

Après ingestion :
Appeler un centre antipoison/médecin/médecin si vous ne vous sentez pas bien.

Principaux symptômes et effets (aigus et différés) :

Symptômes/effets après contact avec les yeux :
Irritation de l'oeil.

Soins médicaux immédiats et traitement spécial, si nécessaire :
Traiter de façon symptomatique.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide polymaléique :

Moyens d'extinction appropriés :
Pulvérisateur d'eau.
Poudre sèche.

Mousse.
Gaz carbonique.

Dangers spécifiques liés au produit chimique :

Réactivité:
L'acide polymaléique est non réactif dans les conditions normales d'utilisation, de stockage et de transport.

Équipements de protection spéciaux et précautions pour les pompiers :

Protection pendant la lutte contre l'incendie :
N'essayez pas d'intervenir sans équipement de protection adapté.
Appareil respiratoire autonome.
Vêtement de protection complet.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide polymaléique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Procédures d'urgence:
Ventiler la zone de déversement.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.

Équipement protecteur:
N'essayez pas d'intervenir sans équipement de protection adapté.

Précautions environnementales
Éviter le rejet dans l'environnement.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :

Méthodes de nettoyage :
Absorber le déversement de liquide dans un matériau absorbant.

Les autres informations:
Éliminer les matériaux ou les résidus solides dans un site autorisé.

Identifiants de l'acide polymaléique :
N° CAS : 26099-09-2
Nom chimique : acide polymaléique
Numéro CB : CB5491823
Formule moléculaire : C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07
Numéro MDL : MFCD00284278

Formule : (C4H4O4)n
N° CAS : 26099-09-2
N° CE : n/a

N° CAS : [26099-09-2]
Code produit : FP45020
N° MDL : MFCD00284278
Formule chimique : (C4H4O4)n
Sourires : C(=C\C(=O)O)\C(=O)O
Densité : 1,23 g/cm3
Point d'éclair : 100 °C
Stockage : conserver entre 10 °C et 25 °C, bien refermer le récipient
Numéro ONU : UN3265
Groupe d'emballage : II
Classe : 8

CE / Numéro de liste : 607-861-7
N° CAS : 26099-09-2

Propriétés de l'acide polymaléique :
Densité : 1,18 (48 % aqueuse)
Point d'éclair : 95 °C
température de stockage : 2-8°C

Formule moléculaire : C4H4O4;HOOCCH=CHCOOH;C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07 g/mol
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 116,010959 g/mol
Masse monoisotopique : 116,010959 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 119
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Couleur/Forme : Prismes monocliniques d'eau ; Cristaux blancs d'eau, d'alcool et de benzène ; Cristaux incolores
Odeur : Légère odeur acidulée
Point d'ébullition : 275 °F à 760 mm Hg (se décompose) (NTP, 1992)

Formule moléculaire : C4H4O4
Masse molaire : 116,07
Densité : 1,18 (48 % aqueuse)
Point d'éclair : 95 °C
Conditions de stockage : 2-8°C

Spécifications de l'acide polymaléique :
Aspect : liquide ambré
Contenu solide % : 48-52
pH (tel quel): 2.0 max
Densité (20℃, g/cm3): 1.16-1.22

Produits connexes de l'acide polymaléique :
2-Hydroxyisophtalate de diméthyle
2,6-diméthyl-4-hydroxypyridine
1-(1,1-Diméthyléthoxy)-N,N,N',N'-tétraméthyl-méthanediamine
(contient du tris(diméthylamino) méthane et du N,N-diméthylformamide di-tert-butyl acétal) (qualité technique)
(E)-6,6-diméthylhept-2-èn-4-yn-1-ol
Chlorothiophosphate de diméthyle

Noms de l'acide polymaléique :

Noms des processus réglementaires :
Acide 2-butènedioïque (2Z)-, homopolymère

Noms IUPAC :
Acide (2R,3R)-2,3-diméthylbutanedioïque
Acide 2-butènedioïque (2Z)-, homopolymère
Acide 2‐butènedioïque (2Z)‐, homopolymère
ACIDE POLIMALEICO
Anhydride polymaléique hydrolysé
POLY(ACIDE MALÉIQUE)
Poly(acide maléique)
poly(acide maléique)
Acide polymaléique
Acide polymaléique
Acide polymaléique

Autres noms:
HPMA
Anhydride polymaléique hydrolysé
Anhydride polymaléique hydrolysé (HPMA)
PHOSPHITE MONOPOTASSIQUE

Autre identifiant :
26099-09-2

Synonymes d'acide polymaléique :
Acide 2-butènedioïque (2Z)-, homopolymère
Acide 2-butènedioïque (Z)-, homopolymère
Accent T 1107
Acumer 4200
Aron A 6510
Prémélange Bel 200
Belclène 200
Belclène 200LA
Belclène 710
Dequest P 9000
Dp 3328
Hpma
Anhydride polymaléique hydrolysé
Anhydride polymaléique hydrolysé
Anhydride polymaléique hydrolysé
Homopolymère d'acide maléique
Polymère d'acide maléique
Acide maléique, polymères
Nonpol PMA 50W
Nonpol PWA 50W
Acide polymaléique
Acide polymaléiqueAq
150 shillings
HPMA
Acide polymaléique
Acide polymaléiqueAq
Poly(acide maléique)
POLY(ACIDE MALÉIQUE)
POLYMÈRE D'ACIDE MALÉIQUE
Acdi maléique (homopolymère)
Anhydride polymaléique hydrolysé
Anhydride polymaléique hydrolysé
Anhydride polymaléique hydrolysé
anhydride polymaléique hydrolysé
Homopolymère d'acide (z)-2-butènedioïque
ACIDE PRISORINE 3501
DESCRIPTION:

L'acide Prisorine 3501 est notre gamme d'acide isostéarique, un acide gras liquide de couleur claire composé d'isomères d'acides gras C18 ramifiés méthyle avec de plus petites quantités d'acides gras saturés linéaires et d'acide oléique.
La faible insaturation et surtout l’absence de poly-insaturation se traduisent par une excellente résistance à l’oxydation et une excellente stabilité de la couleur.
L'acide Prisorine 3501 est un hydrocarbure à longue chaîne avec une excellente stabilité de couleur et thermo-oxydante pour les revêtements automobiles et industriels.

N° CAS 30399-84-9
Formule moléculaire : C18H36O2
Poids moléculaire : 284,48

L'acide Prisorine 3501 est recommandé pour les esters de polyol dans les lubrifiants synthétiques, pour les lubrifiants textiles et les fluides hydrauliques, entre autres applications générales.
L'acide Prisorine 3501 est un grade supérieur pour les applications d'esters cosmétiques
L'acide Prisorine 3501 est un dérivé végétal recommandé pour les applications moins critiques, mais avec une stabilité à l'oxydation meilleure que l'acide oléique et ses dérivés.








BIENFAITS DE L'ACIDE PRISORINE 3501 :
Flexibilité - L'acide Prisorine 3501 permet au produit de se déformer sous contrainte et empêche les fissures.
Prisorine 3501 Acid peut également être utilisé avec des substrats flexibles
L'acide Prisorine 3501 est facile à manipuler et offre une flexibilité de fabrication

L'acide Prisorine 3501 a une couleur faible pour des applications peu colorées et une esthétique améliorée.
L'acide Prisorine 3501 a une stabilité thermo-oxydative pour une durée de vie plus longue du produit et permet une exposition à des conditions de température élevée.
Mouillage des pigments - L'acide Prisorine 3501 permet une charge élevée de pigments/charges, ce qui peut entraîner des économies



APPLICATIONS DE L'ACIDE PRISORINE 3501 :
L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans la modification de la résine
L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans les pâtes métalliques
L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans les encres

L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans les cires et les émulsifiants de cire
L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans les dérivés quaternaires pour les assouplissants textiles et les antistatiques

L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans les stabilisants liquides (savons métalliques)
L'acide Prisorine 3501 est utilisé dans les additifs anticorrosion


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE PRISORINE 3501 :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé









PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE PRISORINE 3501 :
pression de vapeur 0Pa à 25 ℃
température de stockage. 2-8°C
InChI InChI=1S/C18H36O2/c1-17(2)15-13-11-9-7-5-3-4-6-8-10-12-14-16-18(19)20/h17H,3 -16H2,1-2H3,(H,19,20)
InChIKey XDOFQFKRPWOURC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES C(O)(=O)CCCCCCCCCCCCCCCC(C)C
LogP 6.96-14.81
Constante de dissociation 4,75 à 25 ℃


SYNONYMES DE L'ACIDE PRISORINE 3501 :
ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADÉCANOÏQUE
875j
émeri871
émeri875d
emersol875
emersol871
NUC 96.319
Unimac 5680
siècle1105



ACIDE PRISORINE 3503
DESCRIPTION:

L'acide Prisorine 3503 est notre gamme d'acide isostéarique, un acide gras liquide de couleur claire composé d'isomères d'acides gras C18 ramifiés méthyle avec de plus petites quantités d'acides gras saturés linéaires et d'acide oléique.
La faible insaturation et surtout l’absence de poly-insaturation se traduisent par une excellente résistance à l’oxydation et une excellente stabilité de la couleur.
L'acide Prisorine 3503 est un hydrocarbure à longue chaîne avec une excellente stabilité de couleur et thermo-oxydante pour les revêtements automobiles et industriels.

N° CAS 30399-84-9
Formule moléculaire : C18H36O2
Poids moléculaire : 284,48

L'acide Prisorine 3503 est recommandé pour les esters de polyol dans les lubrifiants synthétiques, pour les lubrifiants textiles et les fluides hydrauliques, entre autres applications générales.
L'acide Prisorine 3503 est un grade supérieur pour les applications d'esters cosmétiques
L'acide Prisorine 3503 est un dérivé végétal recommandé pour les applications moins critiques, mais avec une stabilité à l'oxydation meilleure que l'acide oléique et ses dérivés.








BIENFAITS DE L'ACIDE PRISORINE 3503 :
Flexibilité - L' acide Prisorine 3503 permet au produit de se déformer sous contrainte et empêche les fissures.
Prisorine 3503 Acid peut également être utilisé en conjonction avec des substrats flexibles
L'acide Prisorine 3503 est facile à manipuler, offrant une flexibilité de fabrication

L'acide Prisorine 3503 a une couleur faible pour des applications peu colorées et une esthétique améliorée
L'acide Prisorine 3503 a une stabilité thermo-oxydante pour une durée de vie plus longue du produit et permet une exposition à des conditions de température élevée.
Mouillage des pigments - L'acide Prisorine 3503 permet une charge élevée de pigments/charges, ce qui peut entraîner des économies



APPLICATIONS DE L'ACIDE PRISORINE 3503 :
L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans la modification de la résine
L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans les pâtes métalliques
L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans les encres

L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans les cires et les émulsifiants de cire
L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans les dérivés quaternaires pour les assouplissants textiles et les antistatiques

L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans les stabilisants liquides (savons métalliques)
L'acide Prisorine 3503 est utilisé dans les additifs anticorrosion


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE PRISORINE 3503 :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé









PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE PRISORINE 3503 :
pression de vapeur 0Pa à 25 ℃
température de stockage. 2-8°C
InChI InChI=1S/C18H36O2/c1-17(2)15-13-11-9-7-5-3-4-6-8-10-12-14-16-18(19)20/h17H,3 -16H2,1-2H3,(H,19,20)
InChIKey XDOFQFKRPWOURC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES C(O)(=O)CCCCCCCCCCCCCCCC(C)C
LogP 6.96-14.81
Constante de dissociation 4,75 à 25 ℃


SYNONYMES DE L'ACIDE PRISORINE 3503 :
ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADÉCANOÏQUE
875j
émeri871
émeri875d
emersol875
emersol871
NUC 96.319
Unimac 5680
siècle1105


ACIDE PRISORINE 3505
DESCRIPTION:

L'acide Prisorine 3505 est notre gamme d'acide isostéarique, un acide gras liquide de couleur claire composé d'isomères d'acides gras C18 ramifiés méthyle avec de plus petites quantités d'acides gras saturés linéaires et d'acide oléique.
La faible insaturation et surtout l’absence de poly-insaturation se traduisent par une excellente résistance à l’oxydation et une excellente stabilité de la couleur.
L'acide Prisorine 3505 est un hydrocarbure à longue chaîne avec une excellente stabilité de couleur et thermo-oxydante pour les revêtements automobiles et industriels.

N° CAS 30399-84-9
Formule moléculaire : C18H36O2
Poids moléculaire : 284,48

L'acide Prisorine 3505 est recommandé pour les esters de polyol dans les lubrifiants synthétiques, pour les lubrifiants textiles et les fluides hydrauliques, entre autres applications générales.
L'acide Prisorine 3505 est un grade supérieur pour les applications d'esters cosmétiques
L'acide Prisorine 3505 est un dérivé végétal recommandé pour les applications moins critiques, mais avec une stabilité à l'oxydation meilleure que l'acide oléique et ses dérivés.








BIENFAITS DE L'ACIDE PRISORINE 3505 :
Flexibilité - L'acide Prisorine 3505 permet au produit de se déformer sous contrainte et empêche les fissures.
Prisorine 3505 Acid peut également être utilisé en conjonction avec des substrats flexibles
L'acide Prisorine 3505 est facile à manipuler et offre une flexibilité de fabrication

L'acide Prisorine 3505 a une couleur faible pour des applications peu colorées et une esthétique améliorée.
L'acide Prisorine 3505 a une stabilité thermo-oxydative pour une durée de vie plus longue du produit et permet une exposition à des conditions de température élevée.
Mouillage des pigments - L'acide Prisorine 3505 permet une charge élevée de pigments/charges, ce qui peut entraîner des économies



APPLICATIONS DE L'ACIDE PRISORINE 3505 :
L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans la modification de la résine
L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans les pâtes métalliques
L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans les encres

L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans les cires et les émulsifiants de cire
L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans les dérivés quaternaires pour les assouplissants textiles et les antistatiques

L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans les stabilisants liquides (savons métalliques)
L'acide Prisorine 3505 est utilisé dans les additifs anticorrosion


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE PRISORINE 3505 :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé









PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE PRISORINE 3505 :
pression de vapeur 0Pa à 25 ℃
température de stockage. 2-8°C
InChI InChI=1S/C18H36O2/c1-17(2)15-13-11-9-7-5-3-4-6-8-10-12-14-16-18(19)20/h17H,3 -16H2,1-2H3,(H,19,20)
InChIKey XDOFQFKRPWOURC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES C(O)(=O)CCCCCCCCCCCCCCCC(C)C
LogP 6.96-14.81
Constante de dissociation 4,75 à 25 ℃


SYNONYMES DE L'ACIDE PRISORINE 3505 :
ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADÉCANOÏQUE
875j
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Unimac 5680
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ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE)
DESCRIPTION:
L'acide malonique (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates. Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique.
Le nom vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».


Numéro CAS : 141-82-2
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 205-503-0
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Formule moléculaire : C3H4O4


L'acide propanedioïque (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux sont tricliniques et une monoclinique.
Ceux cristallisés dans l’éthanol sont des cristaux tricliniques blancs.
Il se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 ℃.


L'acide propanedioïque (acide malonique) ne se décompose pas sous un vide de 1,067 × 103 ~ 1,333 × 103 Pa, mais se sublime directement.
La forme ionisée de l'acide malonique, ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide malonique.
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique.
Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.

L'acide propanedioïque (acide malonique) est naturellement présent dans certains fruits.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Son nom IUPAC est acide propanedioïque.
L'acide propanedioïque (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.



PRÉSENCE D'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations d’acide malonique plus élevées que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.

L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
Le nom de cet acide est dérivé du mot grec Malon.

Cela signifie pomme.
La forme ionisée de l’acide malonique est le malonate, ainsi que ses sels et esters.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se présente sous forme de cristal blanc ou de poudre cristalline dans la nature.



HISTOIRE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une substance naturellement présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il existe une suggestion selon laquelle les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide malonique que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes via l'oxydation de l'acide malique.


En 1858, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été préparé pour la première fois par un chimiste français – Victor Dessaignes.
Il a oxydé l'acide malique avec du bichromate de potassium, qui est un agent oxydant puissant.
Plus tard, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été découvert dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être produit par fermentation du glucose.


IMPORTANCE DE L'ACIDE MALONIQUE :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un exemple d'inhibiteur compétitif.
L'acide propanedioïque (acide malonique) fonctionne dans la chaîne ETS contre la succinate déshydrogénase dans la respiration.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est lié à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase qui conduit à une erreur innée du métabolisme.

L'acide propanedioïque (acide malonique) sert de biomarqueur potentiel pour suivre les aliments contenant des acides maloniques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans diverses industries.


FORMULE ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l’acide propanedioïque (acide malonique) est C3H4O4.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également appelé acide propanedioïque ou dicarboxyméthane, et la formule s'écrit CH₂(COOH)₂.

Ainsi, les noms de C3H4O4 sont les suivants :
• Acide malonique
• Acide propanedioïque
• Acide carboxyacétique
• Dicarboxyméthane
• Acide méthane dicarboxylique
• Dicarboxylate
• Acide dicarboxylique
• Acide 1,3-propanedioïque
• Acide méthane dicarbonique
• Acide propane-1,3-dioïque

Produits chimiques étroitement liés à l’acide malonique :
● Acide Difluoro Malonique : C'est la version fluorée de l'acide malonique.
● Le malonate comprend les esters et les sels d'acides maloniques, tels que :
• Malonate disodique
• Malonate de diéthyle
• Malonyl-CoA
• Malonate de diméthyle


STRUCTURE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et des données détaillées sur les propriétés, notamment pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.

Une préparation classique d'acide malonique part de l'acide chloroacétique :
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification donne de l'acide malonique.

Industriellement, cependant, l'acide malonique est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Il a également été produit par fermentation du glucose.

Il peut être préparé avec de l'acide chloroacétique (également appelé acide monochloroacétique).
Le carbonate de sodium donne du sel de sodium.
Le sel réagit avec le cyanure de sodium.


La réaction de substitution nucléophile donne naissance au sel d'acide cyanoacétique.
Le groupe nitrile est hydrolysé avec NaOH pour produire du malonate de sodium.
L'acidification du malonate de sodium donne de l'acide malonique.





RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide malonique réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
L'anhydride malonique peut être utilisé comme intermédiaire pour les dérivés mono-esters ou aminés, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.
Dans une réaction bien connue, l'acide malonique se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.

L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans d'autres transformations.
Les esters de l'acide malonique sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.


SYNTHÈSE DES ACIDES GRAS MITOCHONDRIAUX :
L'acide malonique est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans lequel il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).
De plus, le dérivé de coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl-CoA.

Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.


Réaction de Briggs-Rauscher :
L'acide malonique est un composant clé de la réaction de Briggs-Rauscher, l'exemple classique de réaction chimique oscillante.


Condensation de Knoevenagel :
Dans la condensation de Knoevenagel, l'acide malonique ou ses diesters réagissent avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone, suivi d'une réaction de déshydratation.
Z=COOH (acide malonique) ou Z=COOR' (ester malonate)

Lorsque l'acide malonique lui-même est utilisé, c'est normalement parce que le produit recherché est un produit dans lequel une deuxième étape a eu lieu, avec perte de dioxyde de carbone, dans la modification dite Doebner.
La modification Doebner de la condensation de Knoevenagel.
Ainsi, par exemple, le produit de la réaction de l'acroléine et de l'acide malonique dans la pyridine est l'acide trans-2,4-pentadiénoïque avec un groupe acide carboxylique et non deux.

Préparation du sous-oxyde de carbone :
Le sousoxyde de carbone est préparé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore (P4O10) et d'acide malonique.
Il réagit de la même manière que l’anhydride malonique en formant des malonates.


APPLICATIONS DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour être utilisé dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application de l'acide propanedioïque (acide malonique) concerne l'industrie des revêtements en tant qu'agent de réticulation pour les revêtements en poudre durcissant à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et dans le but d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de procédés de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment dans l'industrie électronique, l'industrie des arômes et parfums, les solvants spéciaux, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide malonique et de diesters associés dépassait les 20 000 tonnes.
La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.


En 2004, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été répertorié par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques produits à partir de la biomasse.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l’acide malonique peut être utilisé pour contrôler l’acidité, soit comme excipient dans les formulations pharmaceutiques, soit comme additif conservateur naturel pour les aliments.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme élément chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés d'arôme et de parfum gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.

L'acide malonique (jusqu'à 37,5 % p/p) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les plus grands segments d'utilisation finale.
La société Eastman Kodak et d’autres utilisent l’acide malonique et ses dérivés comme adhésif chirurgical.



Pathologie:
Si des taux élevés d’acide malonique s’accompagnent de taux élevés d’acide méthylmalonique, cela peut indiquer une maladie métabolique combinant acidurie malonique et méthylmalonique (CMAMMA).
En calculant le rapport acide malonique/acide méthylmalonique dans le plasma sanguin, la CMAMMA peut être distinguée de l'acidémie méthylmalonique classique.


Biochimie:
L'acide malonique est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
Il se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase. L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire.

L’acide malonique étant un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, dont les humains.


Produits chimiques associés :
La version fluorée de l’acide malonique est l’acide difluoromalonique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est diprotique ; c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons par molécule.
Les composés malonates ou propanedioates comprennent les sels et les esters de l'acide malonique, tels que :
• Malonate de diéthyle
• Malonate de diméthyle
• Malonate disodique
• Malonyl-CoA


UTILISATIONS DE L'ACIDE MALONIQUE :
Cet acide dicarboxylique trouve des applications dans diverses industries, notamment l'automobile, l'alimentation, les parfums et les produits pharmaceutiques.
Les utilisations importantes de l’acide malonique sont les suivantes :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans le polyester et d'autres polymères.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie des parfums.
L'acide propanedioïque (acide malonique) convient pour contrôler l'acidité.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de contenants biodégradables.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également un composant des adhésifs chirurgicaux.
L'acide propanedioïque (acide malonique) sert d'agent de réticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la production de vitamines B1, B6, B2 et d'acides aminés.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être utilisé comme composant dans les résines alkydes.
Cette substance est largement utilisée dans plusieurs applications de revêtement pour protéger les objets contre les dommages causés par les rayons UV, l’oxydation et la corrosion.


Une application courante de l'acide propanedioïque (acide malonique) est comme agent de réticulation pour les revêtements en poudre à basse température.
Ceux-ci sont précieux pour les substrats sensibles à la chaleur.
Il figure sur la liste des principaux produits chimiques destinés à la production de biomasse, établie par le ministère américain de l'Énergie.

Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, il agit comme un additif conservateur naturel pour les aliments.
Ses utilisations thérapeutiques comprennent la prévention de la résorption du tissu osseux chez les poussins de chair en ajoutant de l'acide malonique à l'alimentation.






L'acide propanedioïque (acide malonique) et ses esters sont principalement utilisés dans les intermédiaires pharmaceutiques, les épices, les adhésifs, les additifs pour résines, les agents de polissage pour galvanoplastie, les additifs de flux de soudage thermique et d'autres aspects.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme agent complexant ainsi que dans la préparation de sels de barbituriques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un intermédiaire de la pyridine du riz fongicide et de l'ester indole régulateur de croissance des plantes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour produire du ruminal, du barbital, de la vitamine B1, de la vitamine B2, de la vitamine B6, de la phénylbutazone, des acides aminés, etc.


En tant qu'agent de traitement de surface de l'aluminium, l'acide malonique ne génère que de l'eau et du dioxyde de carbone lors de la décomposition thermique, il n'y a donc aucun problème de pollution.
À cet égard, par rapport aux agents de traitement de type acide tels que l'acide formique utilisés dans le passé, il présente de grands avantages.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme précurseur pour la conversion du 1,3-propanediol, un produit chimique largement utilisé dans les polyesters et les polymères.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour fabriquer de l'acide cinnamique, un produit chimique utilisé pour fabriquer la cin métacine, un anti-inflammatoire. Les malonates sont utilisés pour fabriquer du B1 et du B6, des barbituriques et divers autres produits chimiques utiles.
Il est utilisé comme agent tampon dans les cosmétiques et comme ingrédient aromatisant dans les produits alimentaires.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant des résines alkydes utilisées pour protéger les surfaces contre les rayons UV, l'oxydation et la corrosion.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisant dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme.

L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'un fragment acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.

L’acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie des revêtements et des adhésifs chirurgicaux.
L'acide propanedioïque (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Formule chimique, C3H4O4
Masse molaire, 104,061 g•mol−1
Densité, 1,619 g/cm3
Point de fusion, 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition, se décompose
Solubilité dans l'eau, 763 g/L
Acidité (pKa), pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69[2]
Susceptibilité magnétique (χ), -46,3•10−6 cm3/mol
Masse moléculaire
104,06 g/mole
XLLogP3
-0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
2
Masse exacte
104,01095860 g/mole
Masse monoisotopique
104,01095860 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
7
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Complexité
83.1
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui

Solubilité : Se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
Poids moléculaire/masse molaire : 104,06 g/mol
Densité : 1,619 g/cm³
Point d'ébullition : se décompose
Point de fusion : 135 à 137°C
Nature : Acide
Couleur blanche
Stabilité : généralement stable dans les conditions recommandées
Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
La chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
CAS, 141-82-2
Formule moléculaire, C3H4O4
Poids moléculaire, 104,06
EINECS :, 205-503-0
Pureté, ≥99 %
Apparence, poudre de cristal blanche
Point de fusion, 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition, 140ºC (décomposition)
Densité , 1,619 g/cm3 à 25 °C
Indice de réfraction, 1,478
Point d'éclair, 157°C
Condition de stockage, scellé au sec, température ambiante
Solubilité, 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
Pka, 2,83 (à 25 ºC)
Stabilité, stabilité. Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
Code SH, 29171910
PH, 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ;
1,94 (solution 100 mM)
MDL, MFCD00002707
Solubilité dans l'eau, 1 400 g/L (20 ºC)
Pression de vapeur, 0-0,2Pa à 25ºC
Propriétés physiques et chimiques, caractère : cristal blanc, soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther, pyridine.

L'acide propanedioïque (acide malonique) n'a pas de centre chiral.
Ainsi, l’acide propanedioïque (acide malonique) ne présente pas d’isomérie optique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un solide hygroscopique qui se sublime sous vide.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MALONIQUE :
Les propriétés chimiques de l'acide malonique sont les suivantes :

Sur le chauffage :
Lorsque l’acide propanedioïque (acide malonique) est chauffé, il donne de l’acide acétique et du dioxyde de carbone.

Réaction avec le pentoxyde de phosphore :
En chauffant un mélange sec d'acide malonique et de pentoxyde de phosphore, on prépare du sous-oxyde de carbone.

Décomposition:
L'acide propanedioïque (acide malonique) contient des produits de décomposition dangereux en cas d'incendie, notamment des oxydes de carbone.
De plus, lorsqu'il est chauffé, l'acide propanedioïque (acide malonique) se décompose et émet une fumée âcre en plus des vapeurs irritantes.

Réactions organiques :
Les réactions de l’acide propanedioïque (acide malonique) sont généralement similaires à celles d’un acide carboxylique typique.
Il forme des dérivés d'amide, d'anhydrides, d'esters et de chlorure en réagissant avec des réactifs spécifiques.

L'anhydride malonique sert d'intermédiaire dans la formation de dérivés d'amide.
Le chlorure de malonyle est largement utilisé pour l'obtention de diamides ou de diesters.

Certaines des réactions organiques populaires impliquant l’acide malonique sont les suivantes :
Il se condense avec l'urée pour donner de l'acide barbiturique.
L'acide malonique se condense également avec l'acétone pour produire l'acide de Meldrum.
Cet acide est un intermédiaire polyvalent et contribue à d’autres transformations.

Le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, agit comme un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras.
Il est formé à partir d'acétyl CoA lorsqu'il est soumis à l'action de l'acétyl-CoA carboxylase.
Le malonate est transféré vers une protéine porteuse d'acyle pour son ajout à la chaîne d'acides gras.

Réaction de Briggs-Rauscher :
Une réaction de nom populaire a l’acide malonique comme composant clé. C'est un exemple de réaction chimique oscillante.

Condensation de Knoevenagel :
La réaction est une modification de la réaction de condensation aldolique (la réaction entre le benzaldéhyde et l'acétophénone).
Il s'agit de l'interaction de l'acide malonique ou de ses diesters avec le groupe carbonyle d'une cétone ou d'un aldéhyde.
Ce processus est suivi d'une réaction de déshydratation.




QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
1. L’acide malonique est-il fort ?
L'acide malonique est un acide dicarboxylique.
Son pKa1 est de 2,83 et son pKa2 de 5,69.
Plus la valeur du pKa est élevée, plus l'acide est faible.
Par conséquent, l’acide propanedioïque (acide malonique) est un acide moyennement fort.


2. Quelle est la source de l’acide malonique ?
L'acide propanedioïque (acide malonique) est présent naturellement dans certains légumes et fruits.
La betterave contient de fortes concentrations de sel de calcium de l’acide malonique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également présent dans les haricots écarlates et le maïs.

3. Dans quoi l’acide malonique est-il soluble ?
L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau.
En solution aqueuse, cette molécule polaire forme un ion H+.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se dissout également dans l'alcool méthylique, la pyridine et l'éther mais est insoluble dans l'hexane.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé






SYNONYMES DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :

malonate de dithallium
malonate
acide malonique
acide malonique, marqué au 1,3-(14)C2
acide malonique, marqué au 2-(14)C
acide malonique, sel de diammonium
acide malonique, sel dipotassique
acide malonique, sel disodique
acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C
acide malonique, sel de dithallium
acide malonique, sel monocalcique
acide malonique, sel monosodique
acide malonique, sel de potassium
acide malonique, sel de sodium
malonate monosodique
propanedioate
malonate de thallium
malonate thaleux
acide malonique
acide propanedioïque
141-82-2
Dicarboxyméthane
Acide carboxyacétique
Acide propanedioïque
malonate
Kyselina Malonova
USAF EK-695
Acide 1,3-propanedioïque
Dicarboxylate
Acide malonique
Acide dicarboxylique
Kyselina malonova [tchèque]
NSC 8124
UNII-9KX7ZMG0MK
9KX7ZMG0MK
AI3-15375
H2malo
EINECS205-503-0
MFCD00002707
BRN1751370
Acide méthanedicarbonique
CHEBI:30794
Malonate de thallium
HOOC-CH2-COOH
NSC-8124
Acide propane-1,3-dioïque
acide alpha,oméga-dicarboxylique
DTXSID7021659
HSDB 8437
NSC8124
4-02-00-01874 (référence du manuel Beilstein)
Acide 1,3-propanoïque
ACIDE PROPANÉDIOLIQUE
ACIDE MÉTAHNÉDICARBOXYLIQUE
C3H4O4
2fah
Acide malonique, 99%
Acide malonique (8CI)
1o4m
MLI
Acide malonate dicarboxylique
Acide malonique, 99,5%
Acide propanedioïque (9CI)
SCHEMBL336
WLN : QV1VQ
ACIDE MALONIQUE [IM]
CH2(COOH)2
CHEMBL7942
ACIDE MALONIQUE [INCI]
DTXCID401659
SCHEMBL1471092
BDBM14673
Sel de dithallium de l'acide propanedioïque
Acide malonique, étalon analytique
AMY11201
BCP05571
STR00614
Tox21_200534
AC8295
LMFA01170041
s3029
STL194278
Acide malonique, ReagentPlus(R), 99 %
AKOS000119034
CS-W019962
DB02175
ACIDE PROPANEDIOIQUE ACIDE MALONIQUE
NCGC00248681-01
NCGC00258088-01
BP-11453
CAS-141-82-2
SY001875
Acide malonique, SAJ premier grade, >=99,0 %
FT-0628127
FT-0628128
FT-0690260
FT-0693474
M0028
EN300-18457
Acide malonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
C00383
C02028
C04025
Q421972
J-521669
Z57965450
F1908-0177
Acide malonique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A
Acide malonique, qualité sublimée, >=99,95% base de métaux traces
ACIDE DICARBOXYLIQUE C3; ACIDE PROPANÉDIOLIQUE ; ACIDE PROPANEDIOIQUE
InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7
Acide malonique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
LML


ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE)
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau froide.


Numéro CAS : 141-82-2
Numéro CE : 205-503-0
Numéro MDL : MFCD00002707
Formule linéaire : CH2(COOH)2
Formule moléculaire : C3H4O4 / COOHCH2COOH



Acide malonique, acide carboxyacétique, dicarboxyméthane, acide méthanedicarboxylique, CH2(COOH)2, USAF EK-695, Kyselina malonova, acide méthanedicarbonique, NSC 8124 H2malo, HOOC-CH2-COOH, acide malonique, ACIDE MALONIQUE, acide propanedioïque, acide propanedioïque, ACIDE PROPANEDIOIQUE, MAAC, acide daucique, CH2(COOH)2, acide méthane, acide propandioïque, acide méthanedicarbonique, ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE, ACIDE MALONIQUE, 99 %ACIDE MALONIQUE, 99%ACIDE MALONIQUE, 99%ACIDE MALONIQUE, 99%, Malonsure, acide malonique, acide propanedioïque, 141-82-2, Dicarboxyméthane, Acide carboxyacétique, Acide méthanedicarboxylique, malonate, Kyselina malonova, USAF EK-695, 1 Acide ,3-propanedioïque, dicarboxylate, acide malonique, acide dicarboxylique, NSC 8124, UNII-9KX7ZMG0MK, 9KX7ZMG0MK, AI3-15375, H2malo, EINECS 205-503-0, MFCD00002707, BRN 1751370, acide méthanedicarbonique, CHEBI:30794, Malonate de thallium, HOOC-CH2-COOH, NSC-8124, acide propane-1,3-dioïque, acide alpha, oméga-dicarboxylique, DTXSID7021659, HSDB 8437, NSC8124, 4-02-00-01874 (référence du manuel Beilstein), 1,3- Acide propanoïque, ACIDE PROPANEDIOLIQUE, ACIDE METAHNEDICARBOXYLIQUE, 2fah, Acide malonique, 99%, Acide malonique (8CI), 1o4m, MLI, Acide malonate dicarboxylique, Acide malonique, 99,5%, Acide propanedioïque (9CI), SCHEMBL336, WLN : QV1VQ, MALONIC ACIDE [MI], CH2(COOH)2, CHEMBL7942, ACIDE MALONIQUE [INCI], DTXCID401659, SCHEMBL1471092, BDBM14673, sel de dithallium de l'acide propanedioïque, acide malonique, étalon analytique, AMY11201, BCP05571, STR00614, Tox21_200534, AC8295, LMFA 01170041, s3029, Acide malonique, ReagentPlus(R), 99 %, AKOS000119034, CS-W019962, DB02175, ACIDE PROPANEDIOIQUE ACIDE MALONIQUE, NCGC00248681-01, NCGC00258088-01, BP-11453, CAS-141-82-2, SY001875, acide malonique, SAJ première qualité, >=99,0 %, FT-0628127, FT-0628128, FT-0690260, FT- 0693474, M0028, NS00013842, EN300-18457, acide malonique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, C00383, C02028, C04025 , Q421972, J-521669, Z57965450, F1908-0177, Acide malonique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), 592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A, Acide malonique, qualité sublimée, >=99,95 % de traces de métaux, DICARBOXYLIQUE ACIDE C3; ACIDE PROPANÉDIOLIQUE ; ACIDE MÉTHANÉDICARBOXYLIQUE, InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7,
Acide malonique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, LML, acide propanedioïque, acide méthanedicarboxylique, H2Malo, HOOC-CH2-COOH, Acide propanedioïque, propanedioate, malonate, acide alpha, oméga-dicarboxylique, acide carboxyacétique, dicarboxylate, acide dicarboxylique, dicarboxyméthane, Kyselina malonova, acide malonate dicarboxylique, acide métahnedicarboxylique, acide méthanedicarbonique, acide méthanedicarboxylique, sel de dithallium de l'acide propanedioïque, Acide propanediolique, malonate de thallium, acide malonique, marqué au 2-(14)C, acide malonique, sel monocalcique, acide malonique, marqué au 1,3-(14)C2, acide malonique, sel de diammonium, acide malonique, sel disodique, Acide malonique, sel de dithallium, Acide malonique, sel dipotassique, Acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C, Acide malonique, sel monosodique, Acide malonique, sel de potassium, Acide malonique, sel de sodium, Malonate de thalle, Malonate de dithallium , Malonate monosodique, Acide malonique, acide malonique, dicarboxyméthane, acide carboxyacétique, acide méthanedicarboxylique, kyselina malonova, usaf ek-695, dicarboxylate, acide dicarboxylique, kyselina malonova tchèque, acide propanediolique, acide malonique, acide carboxyacétique, dicarboxyméthane, acide méthanedicarboxylique, CH2(COOH)2 , USAF EK-695, Kyselina malonova, acide méthanedicarbonique, NSC 8124, alpha, acide oméga-dicarboxylique, acide carboxyacétique, dicarboxylate, acide dicarboxylique, dicarboxyméthane, H2Malo, HOOC-CH2-COOH, Kyselina malonova, Malonate, acide malonate dicarboxylique, Malonic acide, marqué au 1,3-(14)C2, acide malonique, marqué au 2-(14)C, Acide malonique, sel diammonique, acide malonique, sel dipotassique, acide malonique, sel disodique, acide malonique, sel disodique, marqué au 1-(14)C, Acide malonique, sel de dithallium, Acide malonique, sel monocalcique, Acide malonique, sel monosodique, Acide malonique, sel de potassium, Acide malonique, sel de sodium, Acide métahnedicarboxylique, Acide méthanedicarbonique, Acide méthanedicarboxylique, Propanedioate, Acide propanedioïque, Sel de dithallium de l'acide propanedioïque, Propanediol acide, malonate de thallium, malonate de thallium, malonate de dithallium, malonate monosodique, acide malonique, acide malonique, sel disodique, 1 (14)C étiqueté, acide propanedioïque sel de dithallium, acide malonique, 1,3 (14)C2 étiqueté, acide malonique, Sel monocalcique, acide malonique, sel dipotassique,
Acide alpha, oméga dicarboxylique, acide malonique, marqué 2 (14) C, acide malonique, sel de diammonium, acide malonique, sel de dithallium, acide malonique, sel monosodique, acide malonique, sel de potassium, acide malonique, sel disodique, acide malonate dicarboxylique, Acide malonique, sel de sodium, acide métahnedicarboxylique, acide méthanedicarboxylique, acide méthanedicarbonique, malonate de dithallium, malonate monosodique, acide carboxyacétique, acide propanediolique, acide propanedioïque, Acide dicarboxylique, Kyselina Malonova, malonate de thallium, malonate de thallou, dicarboxyméthane, Hooc Ch2 Cooh, propanedioate, dicarboxylate, malonate, H2 Malo, acide propanedioïque-2-13C, acide 1,3-propanedioïque-2-13C, acide carboxyacétique-2- 13C, dicarboxyméthane-2-13C, acide méthanedicarboxylique-2-13C, NSC 8124-2-13C, acide malonique-2-13C, acide [2-13C] malonique



Acide propanedioïque (acide malonique), réactif est un acide dicarboxylique dont le nom vient du grec malon, signifiant pomme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) contient du sel de calcium en concentrations élevées de betterave.
Normalement, l'acide propanedioïque (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique aliphatique également appelé acide propanedioïque.
Sur le banc Kofler, le corps poudreux fond vers 136°C et s'évapore progressivement.
Certaines impuretés recouvrent les cristaux, ce qui rend la détermination du point de fusion de l'acide propanedioïque (acide malonique) très imprécise.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau froide.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux tricliniques et une monoclinique.


Ceux cristallisés dans l’éthanol sont des cristaux tricliniques blancs.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 ℃ .
L'acide propanedioïque (acide malonique) ne se décompose pas sous un vide de 1,067 × 103 ~ 1,333 × 103 Pa, mais se sublime directement.


La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide propanedioïque (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide propanedioïque (acide malonique) est constitué de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se sublime sous vide.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau.


L'acide propanedioïque (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un solide cristallin blanc au goût aigre et soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


L'acide propanedioïque (acide malonique) a la formule chimique C3H4O4.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal ou d'une poudre cristalline blanche et inodore.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau, l'éther et l'alcool.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également connu sous le nom d'acide propanedioïque ou dicarboxyméthane.
Le nom est dérivé du mot grec Malon qui signifie pomme.
Le malonate est la forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), avec ses esters et son sel.


L'acide propanedioïque (acide malonique) apparaît sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes par oxydation de l'acide malique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) se trouve dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut être produit par la fermentation du glucose.
Industriellement, l'acide propanedioïque (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diéthyle ou du malonate de diméthyle.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un précurseur des spécialités polyester.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.


L'acide propanedioïque (acide malonique) a la formule chimique C3H4O4.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal ou d'une poudre cristalline blanche et inodore.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau, l'éther et l'alcool.


Lorsqu'il est chauffé à la température de décomposition, l'acide propanedioïque (acide malonique) émet des fumées irritantes et âcres.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un précurseur pour la conversion en 1,3-propanediol, un composé utilisé dans les polyesters et les polymères dont le marché est énorme.


L'acide propanedioïque (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2, appartenant à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide propanedioïque (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide propanedioïque (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide propanedioïque (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique, qui est médié par l'enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide propanedioïque (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras. domaine malonyl/acétyl transférase.


Un acide propanedioïque (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide propanedioïque (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et le lait de vache.


Cela pourrait faire de l’acide propanedioïque (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide propanedioïque (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide propanedioïque (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Au sein de la levure, l'acide propanedioïque (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide propanedioïque (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique grâce à l'action de l'enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide propanedioïque (acide malonique) peut être biosynthétisé à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras. domaine malonyl/acétyl transférase.


Chez la levure, l'acide propanedioïque (acide malonique) est impliqué dans la voie métabolique appelée voie de biosynthèse des acides gras.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a une structure de cristal blanc ou de poudre cristalline.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est d'origine naturelle et peut être trouvé dans de nombreux légumes et fruits.


L'acide propanedioïque (acide malonique) a été préparé pour la première fois par Victor Dessaignes par la réaction d'oxydation de l'acide malique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est le deuxième plus petit acide dicarboxylique aliphatique, l'acide oxalique étant le plus petit.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut être confondu avec l'acide maléique ou malique car les deux contiennent deux groupes carboxyle, mais il est différent.


L'acide propanedioïque (acide malonique) diffère de ces deux acides en termes de propriétés, de structure, etc.
Le nom de l'acide propanedioïque (acide malonique) est dérivé du mot grec Malon qui signifie pomme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) en chauffant donne de l'acide acétique.


Le chimiste français Victor Dessaignes fut le premier à préparer cet acide en 1858 par oxydation de l'acide malique.
Son nom vient du mot grec Malon qui signifie pomme.
C’est parce que l’acide propanedioïque (acide malonique) se trouve dans certains fruits.


De plus grandes concentrations d'acide propanedioïque (acide malonique) dans les agrumes se trouvent dans les fruits produits en agriculture biologique par rapport aux fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une substance cristalline blanche qui se dissout rapidement dans l'eau et les solutions oxygénées.


L'acide propanedioïque (acide malonique) a une température de dégradation de 135 °C.
Sa forme ionisée, ses esters et ses sels sont connus sous le nom de malonates, comme le malonate de diéthyle, qui est l'ester diéthylique de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Le poids moléculaire de l'acide propanedioïque (acide malonique) est de 104,061 g/mol et sa densité est de 1,619 g/cm3.


Son point de fusion est de 135 à 137°C et l'acide propanedioïque (acide malonique) se décompose au-dessus du point d'ébullition de 140°C.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Le nom de l’acide propanedioïque (acide malonique) vient du latin malum, signifiant pomme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.


La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Le nom vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».


L'acide propanedioïque (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide propanedioïque (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.


L'acide propanedioïque (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un lipide.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau froide.
L'acide propanedioïque (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide propanedioïque (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Au sein de la levure, l'acide propanedioïque (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide propanedioïque (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique grâce à l'action de l'enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide propanedioïque (acide malonique) peut être biosynthétisé à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras. domaine malonyl/acétyl transférase.


Chez la levure, l'acide propanedioïque (acide malonique) est impliqué dans la voie métabolique appelée voie de biosynthèse des acides gras.
L'acide propanedioïque (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide propanedioïque (acide malonique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Chez l'homme, l'acide propanedioïque (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide propanedioïque (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique ; qui est médiée par l’enzyme synthase des acides gras.


Domaine bêta cétoacyl synthase.
De plus, l'acide propanedioïque (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme synthase des acides gras.


domaine malonyl/acétyl transférase.
Un acide propanedioïque (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide propanedioïque (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.


En dehors du corps humain, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et le lait de vache.
Cela pourrait faire de l’acide propanedioïque (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.


L'acide propanedioïque (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acidurie malonique et méthylmalonique combinée et la prééclampsie précoce ; L'acide propanedioïque (acide malonique) a également été associé au trouble métabolique inné, au déficit en malonyl-coa décarboxylase.


L'acide propanedioïque (acide malonique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique qui forme un solide à température ambiante.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique utilisé comme précurseur de certains polyesters et entre dans la composition des résines alkydes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique. Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.


Cela se produit naturellement dans certains fruits.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Le nom IUPAC de l’acide propanedioïque (acide malonique) est acide propanedioïque.


L'acide propanedioïque (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
Les acides dicarboxyliques sont des composés organiques contenant deux groupes fonctionnels acide carboxylique.


Les acides dicarboxyliques présentent généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une substance présente naturellement dans certains fruits.
Les fruits générés par l’agriculture biologique contiennent de plus grandes concentrations d’acide propanedioïque (acide malonique) dans les agrumes que les fruits générés par l’agriculture conventionnelle.


Le nom IUPAC de l’acide propanedioïque (acide malonique) est l’acide propanedioïque.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est l'exemple archétypal d'un inhibiteur compétitif : il fonctionne dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire contre la succinate déshydrogénase.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est corrélé à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase, une erreur innée du métabolisme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se sublime sous vide.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide propanedioïque (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate (1-).


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Meum athamanticum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2(COOH)2.
La forme ionisée de l'acide malonique, ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.


Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide malonique.
Le nom de l'acide propanedioïque (acide malonique) vient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide propanedioïque (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour produire une résine améliorée à base d'amidon, qui est sans danger pour l'environnement et utilise un traitement à base d'eau sans catalyseurs toxiques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la synthèse de l'acide barbiturique et de ses dérivés.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a été découvert et identifié en 1858 à partir des produits d'oxydation du jus de pomme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se présente sous forme de poudre cristalline blanche sans odeur mais avec une pression de vapeur élevée à température ambiante.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est cependant facilement soluble dans l'eau ainsi que dans la pyridine, l'éthanol, le méthanol et l'éther.
L'acide propanedioïque (acide malonique) n'est pas soluble dans le benzène.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisant dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'un fragment acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.


L’acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.


L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.
L'acide propanedioïque (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est couramment utilisé en synthèse organique, en particulier dans la production de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et de parfums.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utilisé comme ajusteur de pH dans l'industrie alimentaire.
Les propriétés chimiques de l'acide propanedioïque (acide malonique) en font un composé unique et polyvalent en chimie organique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) contient deux groupes acide carboxylique (-COOH) qui en font un acide faible avec un pKa de 2,8.
De plus, la présence de deux groupes carbonyle (-C=O) fait de l'acide propanedioïque (acide malonique) un composé utile en synthèse organique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est souvent utilisé comme élément constitutif dans la synthèse de divers composés organiques en raison de sa capacité à subir des réactions de substitution nucléophile.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également connu pour sa capacité à former des complexes stables avec les ions métalliques.
Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour la détermination des ions métalliques dans divers échantillons.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut former des chélates avec des ions métalliques tels que le calcium, le magnésium et le fer, qui sont ensuite facilement détectés et quantifiés.


En conclusion, l’acide propanedioïque (acide malonique) est un composé polyvalent avec une large gamme d’applications dans divers domaines.
Ses propriétés chimiques uniques font de l’acide propanedioïque (acide malonique) un élément de base utile en synthèse organique et un réactif précieux en chimie analytique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour produire une résine améliorée à base d'amidon, qui est sans danger pour l'environnement et utilise un traitement à base d'eau sans catalyseurs toxiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut être utilisé comme agent de réticulation entre l'amidon de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour être utilisé dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application de l'acide propanedioïque (acide malonique) concerne l'industrie des revêtements en tant qu'agent de réticulation pour les revêtements en poudre durcissant à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et dans le but d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de procédés de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment dans l'industrie électronique, l'industrie des arômes et parfums, les solvants spéciaux, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide propanedioïque (acide malonique) et de diesters associés dépassait les 20 000 tonnes métriques.


La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.
En 2004, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été répertorié par le Département américain de l'énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques produits à partir de la biomasse.


Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide propanedioïque (acide malonique) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif de conservation naturel pour les aliments.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme élément chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés d'arôme et de parfum gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.


L'acide propanedioïque (acide malonique) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les plus grands segments d'utilisation finale.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans les polymères et le polyester.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les arômes ainsi que dans l'industrie des parfums.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour contrôler l'acidité.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme agent de réticulation entre la fécule de pomme de terre et la fécule de maïs pour améliorer ses propriétés mécaniques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour la préparation de l'acide cinnamique, un composé utilisé pour la formation de cin métacine qui est un anti-inflammatoire.


Les malonates sont utilisés dans les synthèses de B1 et B6, de barbituriques et de plusieurs autres composés précieux.
Utilisations courantes de l'acide propanedioïque (acide malonique) : agent de placage, agent de traitement de surface, intermédiaire, tampon et agent de réticulation.
Applications commerciales/industrielles de l'acide propanedioïque (acide malonique) : produits chimiques de laboratoire, produits pharmaceutiques et industrie de la peinture.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé en cosmétique comme tampon et comme agent aromatisant dans les aliments.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme composant des résines alkydes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les applications de revêtement pour protéger des rayons UV, de l'oxydation et de la corrosion.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est un élément constitutif de nombreux composés précieux dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'industrie pharmaceutique, électronique, les parfums, les polymères spéciaux, les solvants spéciaux et bien d'autres.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme agent de réticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés mécaniques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans les polymères et le polyester et est utilisé pour produire de la vitamine B1, de la vitamine B6, de la vitamine B2 et des acides aminés.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les arômes ainsi que dans l'industrie des parfums et la galvanoplastie.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utilisé dans la synthèse chimique comme élément de base et est utilisé pour contrôler l'acidité.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques et dans la préparation de sel barbiturique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide propanedioïque (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
L’acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utile comme précurseur des polyesters et des résines alkydes, qui sont utilisés dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre la lumière UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.


L'acide propanedioïque (acide malonique) trouve des applications dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, d'agents de réticulation polymères et de produits pharmaceutiques.
Cet acide dicarboxylique, l'acide propanedioïque (acide malonique), trouve des applications dans diverses industries, notamment l'automobile, l'alimentation, les parfums et les produits pharmaceutiques.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme précurseur dans le polyester et d'autres polymères.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie des parfums.
L'acide propanedioïque (acide malonique) convient pour contrôler l'acidité.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans les produits pharmaceutiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de contenants biodégradables.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également un composant des adhésifs chirurgicaux.


L'acide propanedioïque (acide malonique) sert d'agent de réticulation entre la fécule de maïs et la fécule de pomme de terre pour améliorer ses propriétés.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour la préparation du sel barbiturique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé en galvanoplastie.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la production de vitamines B1, B6, B2 et d'acides aminés.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être utilisé comme composant dans les résines alkydes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est largement utilisé dans plusieurs applications de revêtement pour protéger les objets contre les dommages causés par les rayons UV, l'oxydation et la corrosion.


Une application courante de l'acide propanedioïque (acide malonique) est comme agent de réticulation pour les revêtements en poudre à basse température.
Ceux-ci sont précieux pour les substrats sensibles à la chaleur.
L'acide propanedioïque (acide malonique) figure sur la liste des principaux produits chimiques destinés à la production de biomasse du ministère américain de l'Énergie.


Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide propanedioïque (acide malonique) agit comme un additif conservateur naturel pour les aliments.
Ses utilisations thérapeutiques comprennent la prévention de la résorption du tissu osseux chez les poussins de chair en ajoutant de l'acide propanedioïque (acide malonique) à l'alimentation.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un intermédiaire courant dans l'industrie pharmaceutique et est fréquemment utilisé en médecine vétérinaire.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est également utilisé comme agent aromatisant dans certains aliments.
L’acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour générer d’innombrables composés utiles comme élément de construction chimique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la préparation du sel barbiturique.


L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé en galvanoplastie.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé pour produire de la vitamine B1, de la vitamine B6, de la vitamine B2 et des acides aminés.
L’acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans la synthèse chimique comme élément constitutif.


-Applications biotechnologiques de l'acide propanedioïque (acide malonique) :
Le sel de calcium de l'acide propanedioïque (acide malonique) est présent en concentrations élevées dans la betterave.
L'acide propanedioïque (acide malonique) existe à l'état normal sous forme de cristaux blancs.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est l'exemple classique d'inhibiteur compétitif.
L'acide propanedioïque (acide malonique) agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport respiratoire des électrons.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un solide cristallin blanc qui se décompose à environ 135°C.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a une solubilité élevée dans l'eau et les solvants oxygénés et présente une acidité plus élevée que l'acide acétique, qui a une valeur pK de 4,75.

Les valeurs de pKa pour la perte des premier et deuxième protons de l'acide propanedioïque (acide malonique) sont respectivement de 2,83 et 5,69.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est légèrement soluble dans la pyridine.

L'acide propanedioïque (acide malonique) peut se décomposer en acide formique et en dioxyde de carbone dans le cas du permanganate de potassium.
Étant donné que l'acide propanedioïque (acide malonique) génère du dioxyde de carbone et de l'eau après chauffage sans problèmes de pollution, il peut être directement utilisé comme agent de traitement de surface de l'aluminium.



PRÉPARATION DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est généralement produit à partir de l'acide chloroacétique.



RÉACTIONS DE L'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide chloroacétique est ajouté à la bouilloire de réaction en ajoutant une solution aqueuse de carbonate de sodium pour générer une solution aqueuse de chloroacétate de sodium, puis une solution de cyanure de sodium à 30 % est ajoutée lentement goutte à goutte, et la réaction est effectuée à une température prédéterminée pour générer du cyanoacétate de sodium.
Une fois la réaction de cyanation terminée, ajoutez de l'hydroxyde de sodium pour chauffer et hydrolyser afin de générer une solution de malonate de sodium, concentrer, puis ajouter goutte à goutte de l'acide sulfurique pour l'acidification afin de générer de l'acide propanedioïque (acide malonique), filtrer et sécher pour obtenir le produit.



PRÉPARATION DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Cette méthode ne produit souvent pas un produit suffisamment pur ou le produit pur a un rendement extrêmement faible.
Industriellement, l'acide propanedioïque (acide malonique) est également produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Cette méthode de fabrication est capable d'apporter un rendement et une pureté plus élevés, mais la synthèse organique de l'acide propanedioïque (acide malonique) par ces processus est extrêmement coûteuse et dangereuse pour l'environnement.



STRUCTURE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Synthèse de l’acide malonique – C3H4O4 :
La préparation de l'acide propanedioïque (acide malonique) commence par l'acide chloroacétique, également connu sous le nom de MCA (acide monochloroacétique).

Étape 1 : Le carbonate de sodium produit du sel de sodium.
Étape 2 : On le fait réagir avec le cyanure de sodium.
Étape 3 : le sel d’acide cyanoacétique est généré par substitution nucléophile.
Étape 4 : Le groupe nitrile est hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium pour produire du malonate de sodium.
Étape 5 : L’acidification donne de l’acide propanedioïque (acide malonique).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Composés 1,3-dicarbonyle
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
*Composé 1,3-dicarbonyle
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



STRUCTURE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et des données détaillées sur les propriétés, notamment pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d'acide propanedioïque (acide malonique) part de l'acide chloroacétique :


*Préparation d'acide propanedioïque (acide malonique) à partir d'acide chloroacétique.
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.

Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification donne de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Industriellement, cependant, l'acide propanedioïque (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a également été produit par fermentation du glucose.


*Réactions organiques :
L'acide propanedioïque (acide malonique) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
L'anhydride malonique peut être utilisé comme intermédiaire pour les dérivés mono-esters ou aminés, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.

Dans une réaction bien connue, l'acide propanedioïque (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans d'autres transformations.
Les esters de l'acide propanedioïque (acide malonique) sont également utilisés comme synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.


*Synthèse des acides gras mitochondriaux :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans lequel il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).

De plus, le dérivé de coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl-CoA.
Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.


*Réaction de Briggs-Rauscher :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant clé de la réaction de Briggs-Rauscher, l'exemple classique de réaction chimique oscillante.


*Condensation de Knoevenagel :
Dans la condensation de Knoevenagel, l'acide propanedioïque (acide malonique) ou ses diesters réagissent avec le groupe carbonyle d'un aldéhyde ou d'une cétone, suivi d'une réaction de déshydratation.

Lorsque l'acide propanedioïque (acide malonique) lui-même est utilisé, c'est normalement parce que le produit souhaité est celui dans lequel une deuxième étape a eu lieu, avec perte de dioxyde de carbone, dans la modification dite Doebner.

Ainsi, par exemple, le produit de la réaction de l'acroléine et de l'acide propanedioïque (acide malonique) dans la pyridine est l'acide trans-2,4-pentadiénoïque avec un groupe acide carboxylique et non deux.


*Préparation du sous-oxyde de carbone :
Le sous-oxyde de carbone est préparé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore (P4O10) et d'acide propanedioïque (acide malonique).
Il réagit de la même manière que l’anhydride malonique en formant des malonates.



FORMULE D'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4 et de formule développée CH2(COOH)2.
L'acide propanedioïque est le nom IUPAC de l'acide propanedioïque (acide malonique), et un autre nom pour l'acide est l'acide méthane dicarboxylique.

Les malonates sont des esters et des sels de l'acide propanedioïque (acide malonique).
Il y a trois carbones auxquels sont attachées quatre molécules d’hydrogène et quatre molécules d’oxygène.
Les deux groupes OH sont attachés par deux carbones



SYNTHÈSE DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La synthèse de l'acide propanedioïque (acide malonique) commence par l'acide chloroacétique, également connu sous le nom d'acide monochloroacétique.
Les étapes suivantes se produisent au cours de la réaction :

Étape 1 : - Le sel de sodium est produit lorsque le carbonate de sodium se décompose.
Étape 2 : - Ensuite, la réaction du sel de sodium avec le cyanure de sodium se produit.
Étape 3 : - Grâce à la substitution nucléophile, un sel d’acide cyanoacétique est généré.
Étape 4 : - Pour produire du malonate de sodium, le groupe nitrile est hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium.
Étape 5 : - Ensuite, l'acidification donne de l'acide propanedioïque (acide malonique).



RÉACTION DE L'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Comme avec d'autres acides carboxyliques, l'acide propanedioïque (acide malonique) réagit en produisant des dérivés de chlorure, d'ester, d'anhydride et d'amide.
Le chlorure de malonyle est le meilleur pour produire des diamides ou des diesters, bien que l'anhydride malonique puisse être utilisé comme intermédiaire pour produire des dérivés mono-ester ou amide.

L'acide barbiturique est créé lorsque l'acide propanedioïque (acide malonique) et l'urée se condensent selon un processus bien connu.
De plus, l'acétone et l'acide propanedioïque peuvent être combinés pour générer l'acide de Meldrum, un intermédiaire flexible utilisé dans d'autres conversions.
Les esters d'acide propanedioïque (acide malonique) sont également utilisés dans la production d'esters maloniques en tant que synthon CH2COOH.

De plus, la coenzyme Malonyl-CoA, un dérivé du malonate, est le principal précurseur de la biosynthèse des acides gras, avec l'acétyl CoA.
Par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, la malonyl CoA est générée à partir de l'acétyl CoA et le malonate est transporté vers une protéine porteuse acyle pour être ajouté à une chaîne d'acide gras.

Voici les réactions chimiques impliquant l’acide propanedioïque (acide malonique) :
*Réaction de Briggs-Rauscher
*Condensation de Knoevenagel
*Préparation de sous-oxyde de carbone



NOM UICPA DE L’ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule structurelle CH2(COOH)2 et de formule chimique C3H4O4.
Le nom acide propanedioïque (acide malonique) vient du mot « Malon » qui signifie « pomme » en grec.
Le nom IUPAC de l’acide propanedioïque (acide malonique) est Acide propanedioïque.

L'acide méthane dicarboxylique est un autre nom pour l'acide propanedioïque (acide malonique).
L'ester et les sels de l'acide propanedioïque (acide malonique) sont appelés malonates.
L'acide dicarboxylique a des réactions organiques similaires à celles de l'acide monocarboxylique où se forment des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Enfin, l'ester malonique malonate, dérivé de la coenzyme A, le malonyl CoA, est un précurseur aussi important que l'acétyl CoA dans la biosynthèse des acides gras.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La synthèse de l'acide propanedioïque (acide malonique) commence généralement par l'acide chloroacétique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également synthétisé par l'acide cyanoacétique ou par réaction de saponification acide des malonates.
À partir de l'acide monochloroacétique, l'acide propanedioïque (acide malonique) est produit par le cyanure de sodium ou de potassium.

Le carbonate de sodium se décompose principalement pour donner du sel de sodium qui réagit avec le cyanure de sodium pour donner le sel de sodium de l'acide cyanoacétique par le processus de substitution nucléophile.
De plus, par hydrolyse, le groupe nitrile se lie au malonate de sodium, dont l'acidification entraîne la production d'acide propanedioïque (acide malonique).



FORMULE STRUCTURELLE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule développée de l’acide propanedioïque (acide malonique) peut être donnée comme suit :
La structure de Lewis de l'acide propanedioïque (acide malonique) a été trouvée par la méthode de cristallographie aux rayons X.
La structure de l'acide propanedioïque (acide malonique) CH2(COOH)2 contient deux acides carboxyliques.
Les sels et esters de l'acide malonique (malonates) ont des structures similaires à celles de l'acide propanedioïque (acide malonique).



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Poids moléculaire de l'acide propanedioïque (acide malonique) : 104,061 g.mol-1
La densité de l'acide propanedioïque (acide malonique) est de 1,619 g/cm3.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou incolore.

Au point d'ébullition supérieur à 140 °C, l'acide propanedioïque (acide malonique) se décompose.
Le point de fusion de l'acide propanedioïque (acide malonique) est de 135 à 137 °C.
S'il est chauffé jusqu'à décomposition sous le feu, l'acide propanedioïque (acide malonique) émet des fumées d'oxyde de carbone et une fumée âcre et irritante.

Acidité pKa = 2,85 à 25°C.
pKa1 = 2,83, pKa2 = 5,69
La chaleur molaire de combustion de l’acide propanedioïque (acide malonique) est de 864 kJ/mol.

La chaleur de vaporisation de l'acide propanedioïque (acide malonique) est de 92 kJ/mol.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est soluble dans l'eau.
La solubilité de l'acide propanedioïque (acide malonique) est de 763 g/L.



POLARITÉ ET SOLUBILITÉ DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
Un acide dicarboxylique contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique.
Habituellement, un acide dicarboxylique présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.

Cela se produit naturellement dans certains fruits.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composé organique utile présentant divers avantages.
Le nom IUPAC de l’acide propanedioïque (acide malonique) est acide propanedioïque.

L'acide propanedio��que (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations d’acide propanedioïque (acide malonique) plus élevées que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide propanedioïque (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.



POLARITÉ DE L'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Le groupe carboxyle est polaire car il existe une grande différence dans les valeurs d'électronégativité de l'oxygène et de l'hydrogène.
L'acide propanedioïque (acide malonique) possède deux groupes carboxyle et seulement trois atomes de carbone, ce qui a peu d'effet sur la polarité, la molécule d'acide malonique est donc polaire.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Un échantillon d'acide propanedioïque (acide malonique) a été testé avec de l'eau, de l'alcool méthylique et de l'hexane.
L'acide propanedioïque (acide malonique) était soluble dans l'eau car l'acide malonique et l'eau sont polaires.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a mis 25 secondes à se dissoudre dans l'eau.

L'acide propanedioïque (acide malonique) était soluble dans l'alcool méthylique car l'acide malonique est polaire et l'alcool méthylique est intermédiairement polaire, permettant à l'acide malonique de se dissoudre dans le méthanol en 15 secondes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) était insoluble dans l'hexane car l'hexane est non polaire tandis que l'acide malonique est polaire.



HISTOIRE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est une substance naturellement présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il existe une suggestion selon laquelle les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide propanedioïque (acide malonique) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide propanedioïque (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes via l'oxydation de l'acide malique.



RÉACTIONS DE L'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans une réaction bien connue, l'acide propanedioïque (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide propanedioïque (acide malonique) sont également utilisés comme synthon - CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.



FONCTIONS BIOLOGIQUES DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.

L'acide propanedioïque (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du ?CH2CH2? groupe requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide propanedioïque (acide malonique) pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est incompatible avec les oxydants puissants.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L’ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Cristallisez l'acide propanedioïque (acide malonique) dans du *benzène/éther diéthylique (1:1) contenant 5 % d'éther de pétrole (b 60-80o), lavez-le avec de l'éther diéthylique, puis recristallisez-le dans H2O ou acétone.
Acide propanedioïque sec (acide malonique) sous vide sur concentration H2SO4.



PATHOLOGIE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Si des taux élevés d'acide propanedioïque (acide malonique) sont accompagnés de taux élevés d'acide méthylmalonique, cela peut indiquer une maladie métabolique combinant acidurie malonique et méthylmalonique (CMAMMA).
En calculant le rapport entre l'acide propanedioïque (acide malonique) et l'acide méthylmalonique dans le plasma sanguin, la CMAMMA peut être distinguée de l'acidémie méthylmalonique classique.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoire.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en compétition avec le succinate substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.

Cette observation a été utilisée pour déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire.
L’acide propanedioïque (acide malonique) étant un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, dont les humains.



PRODUITS CHIMIQUES CONNEXES À L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La version fluorée de l'acide propanedioïque (acide malonique) est l'acide difluoromalonique
L'acide propanedioïque (acide malonique) est diprotique ; c'est-à-dire qu'il peut donner deux protons par molécule.
Le premier de l’acide propanedioïque (acide malonique) est de 2,8 et le second de 5,7.

Ainsi l'ion malonate peut être HOOCCH2COO− ou CH2(COO)2−2.
Les composés de malonate ou de propanedioate comprennent les sels et les esters de l'acide propanedioïque (acide malonique), tels que le malonate de diéthyle, le malonate de diméthyle, le malonate disodique et le malonyl-CoA.



CALCUL DU POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l'acide malonique est C3H4O4.
Le poids atomique du carbone est de 12,011.
Le poids atomique de l'oxygène est de 15,999.
Le poids atomique de l'hydrogène est de 1,00784.

Ainsi, sa masse molaire peut être calculée comme suit :
= (3 × 12,011) + (4 × 1,00784) + (4 × 15,999)
= 36,033 + 4,03136 + 63,996
= 104,06 grammes/mol
Ainsi, la masse molaire ou poids moléculaire de Acide propanedioïque (acide malonique) est 104,061 g/mol.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Les propriétés chimiques de l'acide propanedioïque (acide malonique) sont les suivantes :

*Sur le chauffage
Lorsqu'il est chauffé, l'acide propanedioïque (acide malonique) donne de l'acide acétique et du dioxyde de carbone.


*Réaction avec le pentoxyde de phosphore
En chauffant un mélange sec d'acide propanedioïque (acide malonique) et de pentoxyde de phosphore, du sous-oxyde de carbone est préparé.


*Décomposition
L'acide propanedioïque (acide malonique) contient des produits de décomposition dangereux en cas d'incendie, notamment des oxydes de carbone.
De plus, lorsqu’il est chauffé, l’acide propanedioïque (acide malonique) se décompose et émet une fumée âcre en plus des vapeurs irritantes.


*Réactions organiques
Les réactions de l’acide propanedioïque (acide malonique) sont généralement similaires à celles d’un acide carboxylique typique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) forme des dérivés d'amide, d'anhydrides, d'esters et de chlorure en réagissant avec des réactifs spécifiques.

L'anhydride malonique sert d'intermédiaire dans la formation de dérivés d'amide.
Le chlorure de malonyle est largement utilisé pour l'obtention de diamides ou de diesters.
Certaines des réactions organiques populaires impliquant l’acide propanedioïque (acide malonique) sont les suivantes :

L'acide propanedioïque (acide malonique) se condense avec l'urée pour donner de l'acide barbiturique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se condense également avec l'acétone pour produire l'acide de Meldrum.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un intermédiaire polyvalent et contribue à d'autres transformations.

Le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, agit comme un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est formé à partir de l'acétyl-CoA lorsqu'il est soumis à l'action de l'acétyl-CoA carboxylase.
Le malonate est transféré vers une protéine porteuse d'acyle pour son ajout à la chaîne d'acides gras.


*Réaction de Briggs-Rauscher
Une réaction de nom populaire a l'acide propanedioïque (acide malonique) comme composant clé.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un exemple de réaction chimique oscillante.


*Condensation de Knoevenagel
La réaction est une modification de la réaction de condensation aldolique (la réaction entre le benzaldéhyde et l'acétophénone).
L'acide propanedioïque (acide malonique) implique l'interaction de l'acide malonique ou de ses diesters avec le groupe carbonyle d'une cétone ou d'un aldéhyde.
Ce processus est suivi d'une réaction de déshydratation.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Le sel de calcium de l'acide propanedioïque (acide malonique) est présent en concentrations élevées dans la betterave.
L'acide propanedioïque (acide malonique) existe à l'état normal sous forme de cristaux blancs.



SYNTHÈSE ORGANIQUE DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Une préparation classique d'acide propanedioïque (acide malonique) part de l'acide acétique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est chloré en acide chloroacétique.
Le carbonate de sodium génère le sel de sodium qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour donner le sel d'acide cyanoacétique dans une substitution nucléophile.
Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium et l'acidification donne de l'acide propanedioïque (acide malonique).



RÉACTIONS ORGANIQUES DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Dans une réaction bien connue, l'acide propanedioïque (acide malonique) se condense avec l'urée en acide barbiturique.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide propanedioïque (acide malonique) sont également utilisés pour le synthon -CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.



PRÉSENCE D'ACIDE PROPANÉDIOQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations d’acide propanedioïque (acide malonique) plus élevées que celles générées par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide propanedioïque (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
Le nom de l'acide propanedioïque (acide malonique) est dérivé du mot grec Malon.

Cela signifie pomme.
La forme ionisée de l'acide propanedioïque (acide malonique) est le malonate, ainsi que ses sels et esters.
L'acide propanedioïque (acide malonique) se présente sous forme de cristal blanc ou de poudre cristalline dans la nature.



SAVIEZ-VOUS:
Plusieurs substances alimentaires contiennent de l'acide propanedioïque (acide malonique), notamment :
● Betteraves rouges
● Cors
● Betteraves communes
● Haricots écarlates
● Lait de vache
Sa présence dans les aliments fait de l’acide propanedioïque (acide malonique) un biomarqueur potentiel indiquant la consommation de ces aliments.



HISTOIRE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
En 1858, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été préparé pour la première fois par un chimiste français – Victor Dessaignes.
Il a oxydé l'acide malique avec du bichromate de potassium, qui est un agent oxydant puissant.
Plus tard, l'acide propanedioïque (acide malonique) a été découvert dans certains fruits, à savoir les agrumes.
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être produit par fermentation du glucose.



IMPORTANCE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) est un exemple d'inhibiteur compétitif.
L'acide propanedioïque (acide malonique) fonctionne dans la chaîne ETS contre la succinate déshydrogénase dans la respiration.

L'acide propanedioïque (acide malonique) est lié à un déficit en malonyl-CoA décarboxylase qui conduit à une erreur innée du métabolisme.
Il sert de biomarqueur potentiel pour suivre les aliments contenant de l’acide propanedioïque (acide malonique).
L'acide propanedioïque (acide malonique) est utilisé dans diverses industries.



FORMULE D'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La formule de l’acide propanedioïque (acide malonique) est C3H4O4.
L'acide propanedioïque (acide malonique) est également appelé acide propanedioïque ou dicarboxyméthane, et la formule s'écrit CH₂(COOH)₂.

Ainsi, les noms de C3H4O4 sont les suivants :
*Acide malonique
*Acide propanedioïque
*Acide carboxyacétique
*Dicarboxyméthane
*Acide méthane dicarboxylique
*Dicarboxylate
*Acide dicarboxylique
*Acide 1,3-propanedioïque
*Acide méthane dicarbonique
*Acide propane-1,3-dioïque



STRUCTURE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
La structure de l’acide propanedioïque (acide malonique) est la suivante :
*L'acide propanedioïque (acide malonique) est diprotique.
*L'acide propanedioïque (acide malonique) peut donner deux protons par molécule.



PRODUITS CHIMIQUES ÉTROITEMENT LIÉS À L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
● Acide Difluoro Malonique :
C'est la version fluorée de l'acide propanedioïque (acide malonique).

● Le malonate comprend les esters et les sels d'acides maloniques, tels que :
*Malonate disodique
*Malonate de diéthyle
*Malonyl-CoA
*Malonate de diméthyle



PRÉPARATION DE L'ACIDE PROPANÉDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut être préparé avec de l'acide chloroacétique (également appelé acide monochloroacétique).
Le carbonate de sodium donne du sel de sodium.
Le sel réagit avec le cyanure de sodium.

La réaction de substitution nucléophile donne naissance au sel d'acide cyanoacétique.
Le groupe nitrile est hydrolysé avec NaOH pour produire du malonate de sodium.
L'acidification du malonate de sodium donne de l'acide propanedioïque (acide malonique).

*Préparation industrielle :
L'acide propanedioïque (acide malonique) peut également être produit par hydrolyse du malonate de diéthyle ou du malonate de diméthyle.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ℃ ( décomposition )
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,4780
Point d'éclair : 157°C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
forme : Liquide
pka : 2,83 (à 25 ℃ )
Couleur blanche
PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ; 1,94 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)

Merck : 14 5710
Numéro de référence : 1751370
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,81
Référence de la base de données CAS 141-82-2 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 9KX7ZMG0MK
Référence chimique NIST : Acide malonique (141-82-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide propanedioïque (141-82-2)
Apparence physique : Un solide
Stockage : Conserver à -20°C
M.Wt : 104,06
Numéro de cas : 141-82-2

Formule : C3H4O4
Solubilité : ≥10,4 mg/mL dans le DMSO ; ≥104 mg/mL dans H2O ; ≥119,8 mg/mL dans EtOH
Nom chimique : acide malonique
SOURIRES canoniques : O=C(O)CC(O)=O
Condition d'expédition : petites molécules avec glace bleue, nucléotides modifiés avec glace carbonique.
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moléculaire : 104,06
Beilstein: 1751370
Numéro MDL : MFCD00002707
Poids moléculaire : 104,06 g/mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2

Masse exacte : 104,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 104,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore

Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : >= 135 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 215 °C à 18,66 hPa (décomposition)
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 157 °C - cc
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 140 °C
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 766 g/l à 20 °C

Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
log Pow: -0,81 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 0,002 hPa à 25 °C
Densité : 1,6 g/cm3
Densité relative : 1,03 à 20 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 141-82-2
InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7) vérifier
Clé: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYAJ

SOURIRES : O=C(O)CC(O)=O
C(C(=O)O)C(=O)O
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité (pKa) : pKa1 = 2,83
pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/mol
Formule chimique : C3H4O4
Poids moléculaire moyen : 104,0615
Poids moléculaire monoisotopique : 104,010958616
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel : acide malonique

Numéro de registre CAS : 141-82-2
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 104,06100
Masse exacte : 104,06
Numéro CE : 205-503-0
UNII : 9KX7ZMG0MK
Numéro ICSC : 1085
Numéro NSC : 8124
ID DSSTox : DTXSID7021659
Couleur/Forme : Cristaux blancs|Poudre cristalline
Solide hygroscopique incolore qui se sublime sous vide
Code HS : 2917190090
PSA : 74,60000
XLogP3 : -0.8
Apparence : L'acide malonique apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.
Sublime sous vide.

Densité : 1,6 g/cm3
Point de fusion : 135 °C (décomposition)
Point d'ébullition : 215 °C @ Presse : 14 Torr
Point d'éclair : 201,9 ºC
Indice de réfraction : 1,479
Solubilité dans l'eau : H2O : 1400 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : Conserver à température ambiante.
Pression de vapeur : 4,66E-07mmHg à 25°C
PKA : 2,85 (à 25 °C)
Constantes de dissociation : 2,85 (à 25 °C)|pKa1 = 2,8, pKa2 = 5,7 à 25 °C
Propriétés expérimentales :
Enthalpie de sublimation : 72,7 kJ/mol à 306 deg K, 108,0 kJ/mol à 348 deg K

Constante de la loi de Henry = 4,8X10-13 atm-cu m/mole à 23 °C
(estimé à partir de la pression de vapeur et de la solubilité dans l'eau)
Constante de vitesse de réaction des radicaux hydroxyles = 1,6X10-12 cu-cm/molc sec à 25 °C (est)
Réactions à l'air et à l'eau : soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, carboxyliques
Chaleur de combustion : Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
Température et pression critiques :
Température critique : 805 K (estimée) ;
pression critique : 5640 kPa (estimée)
CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
EINECS : 205-503-0

Pureté : ≥99 %
Aspect : Poudre de cristal blanche
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ºC (décomposition)
Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Indice de réfraction : 1,478
Point d'éclair : 157°C
Condition de stockage : scellé au sec, à température ambiante
Solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
Pka : 2,83 (à 25 ºC)
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
Code SH : 29171910

PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ;
1,94 (solution 100 mM)
MDL : MFCD00002707
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ºC
Proprietes physiques et chimiques:
Caractère : cristal blanc.
soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther, la pyridine.
Couleur blanche
Poids de la formule : 104,1
Pourcentage de pureté : 0,99
Forme physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : Acide malonique
Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140 ℃ ( décomposition )

Densité : 1,619 g/cm3 à 25 °C
Pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,4780
Point d'éclair : 157°C
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble 100 mg/mL, clair à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
forme : Liquide
pka : 2,83 (à 25 ℃ )
Couleur blanche
PH : 3,17 (solution 1 mM) ; 2,5 (solution 10 mM) ; 1,94 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1 400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
Numéro de référence : 1751370
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey: OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N

LogP : -0,81
Référence de la base de données CAS : 141-82-2 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 9KX7ZMG0MK
Référence chimique NIST : Acide malonique (141-82-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide propanedioïque (141-82-2)
Poids moléculaire : 104,06 g/mol
XLogP3 : -0,8
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 104,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 104,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 83,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 104,061 g•mol−1
Densité : 1,619 g/cm3
Point de fusion : 135 à 137 °C (275 à 279 °F ; 408 à 410 K) (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 763 g/L
Acidité (pKa) : pKa1 = 2,83

pKa2 = 5,69
Susceptibilité magnétique (χ) : -46,3•10−6 cm3/mol
Solubilité : Se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.
Poids moléculaire/masse molaire : 104,06 g/mol
Densité : 1,619 g/cm³
Point d'ébullition : se décompose
Point de fusion : 135 à 137°C
Nature : Acide
Couleur blanche
Stabilité : généralement stable dans les conditions recommandées
Chaleur molaire de combustion : 864 kJ/mol
La chaleur de vaporisation : 92 kJ/mol
Il n'a pas de centre chiral.
Il ne présente donc pas d’isomérie optique.
C'est un solide hygroscopique qui se sublime sous vide.
Formule chimique : C3H4O4
Poids moléculaire moyen : 104,0615
Poids moléculaire monoisotopique : 104,010958616

Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel : acide malonique
Numéro de registre CAS : 141-82-2
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
Numéro CAS : 141-82-2
Poids moyen : 104,0615
Monoisotopique : 104.010958616
Clé InChI : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7)
Nom IUPAC : acide propanedioïque
Nom traditionnel IUPAC : acide malonique
Formule chimique : C3H4O4
SOURIRES : OC(=O)CC(O)=O

Solubilité dans l'eau : 197 g/L
logP : -0,6
logP : -0,33
logS : 0,28
pKa (acide le plus fort) : 2,43
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 2
Réfractivité : 18,99 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 8,13 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE PROPANEDIOIQUE (ACIDE MALONIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).


ACIDE P-TOLUENESULFONIQUE (PTSA)

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un composé organique de formule chimique C7H8O3S.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) fait partie de la classe de composés organiques appelés acides benzènesulfoniques ou acides toluènesulfoniques.
Le « p » dans PTSA indique la position du substituant (groupe acide sulfonique) sur la position para du cycle toluène.

Numéro CAS : 104-15-4
Numéro CE (EINECS) : 203-180-0

PTSA, acide p-méthylbenzènesulfonique, acide tosique, acide toluène-p-sulfonique, acide p-toluène sulfonique, acide 4-méthylbenzènesulfonique, tosylate, acide toluène-p-sulfonique, sulfonate de p-toluène, 4-méthylbenzènesulfonate, sulfonate de p-toluène , Toluène-p-sulfate, acide tosyle, acide 4-toluènesulfonique, p-toluène sulfonate, acide 4-toluène sulfonique, acide tosique, PTSA hydraté, acide tosique hydraté, toluène-p-sulfonate, p-toluène sulfonate, acide tosyle, Acide 4-méthylbenzènesulfonique, tosylate hydraté, p-toluène sulfonate, 4-toluènesulfonate, 4-méthylbenzènesulfonate, acide tosylique, p-toluène sulfonate, 4-toluène sulfate, acide tosyle hydraté, tosylate hydraté, PTSA hydraté, toluène-p-sulfonate, Acide tosyl hydraté, acide tosyl hydraté, acide tosique hydraté, acide p-méthylbenzènesulfonique, 4-toluène sulfonate, acide 4-toluènesulfonique, toluène-p-sulfate, acide tosique hydraté, acide p-méthylbenzènesulfonique, acide 4-méthylbenzènesulfonique, p-tolylsulfonique acide, Tosylate hydraté, acide toluène-p-sulfonique, 4-toluène sulfonate, acide tosylique, tosylate hydraté, toluène-p-sulfonate, PTSA hydraté, acide 4-toluènesulfonique, acide tosyle



APPLICATIONS


L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est largement utilisé comme catalyseur dans les réactions d'estérification pour la synthèse de divers esters.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle crucial dans la promotion du processus d'estérification de Fisher, convertissant les acides carboxyliques et les alcools en esters.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse d'arômes et de parfums, contribuant à la production de composés aromatiques.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un composant clé dans la préparation de tensioactifs et de détergents, améliorant leurs propriétés nettoyantes.
Dans la synthèse pharmaceutique, le PTSA sert de catalyseur pour la formation d'intermédiaires médicamenteux et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) trouve une application dans la production de polymères spéciaux, où il agit comme initiateur de polymérisation.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de plastifiants, améliorant la flexibilité et les performances des polymères.
P-Tolue nesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la production de résines échangeuses d'ions, qui ont des applications dans les processus de traitement de l'eau.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la synthèse des colorants et des pigments, contribuant à la coloration vibrante des textiles et des matériaux.
Dans le domaine de la synthèse organique, le PTSA est utilisé pour le clivage des groupes protecteurs dans les réactions chimiques.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la fabrication de produits chimiques photographiques, contribuant au développement de matériaux photographiques.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un catalyseur de l'acylation des composés aromatiques, facilitant l'introduction de groupes acyle.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de solvants spéciaux, améliorant l'efficacité de certaines réactions chimiques.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour la production de produits agrochimiques et de pesticides.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, contribuant au développement de médicaments par l'industrie pharmaceutique.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la formulation d'électrolytes pour les cellules et batteries électrochimiques.
Dans la production de revêtements et d'adhésifs, PTSA contribue à la formulation d'agents de liaison.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) trouve une application dans la préparation de réactifs analytiques destinés à une utilisation en laboratoire.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la fabrication d'encres pour jet d'encre, contribuant à la stabilité et aux performances des formulations d'encre.

L'acide p-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la production de cires et de lubrifiants spécialisés pour diverses applications industrielles.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la synthèse de produits chimiques fins utilisés dans le développement de matériaux hautes performances.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la formulation des fluides caloporteurs, contribuant à un échange thermique efficace dans les processus industriels.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la préparation de réactifs chimiques pour la synthèse d'acide nucléique en biologie moléculaire.
Dans le domaine des nanotechnologies, le PTSA est utilisé dans la synthèse de nanomatériaux aux propriétés adaptées.
La polyvalence et la réactivité de l'acide p-toluènesulfonique (PTSA) en font un outil précieux dans la recherche, le développement et les processus industriels dans plusieurs secteurs.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé comme catalyseur dans la synthèse de résines et d'adhésifs, contribuant à leur stabilité chimique.
Dans le domaine de la biochimie, PTSA intervient dans la préparation de réactifs pour la synthèse peptidique.
L'acide p-toluènesulfonique (PTSA) trouve des applications dans la fabrication de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie du papier et de la pâte à papier.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) sert de catalyseur dans l'acétylation des alcools, facilitant la production d'esters d'acétate.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de revêtements spéciaux pour la protection contre la corrosion dans diverses industries.
Dans le secteur pétrochimique, le PTSA est utilisé dans l’alkylation des aromatiques, une étape cruciale dans la production de carburants à indice d’octane élevé.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la formulation de colorants à complexes métalliques utilisés dans les industries du textile et du cuir.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse d'additifs plastiques, améliorant les propriétés des matières plastiques.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) contribue à la formulation d'électrolytes pour supercondensateurs, améliorant ainsi les capacités de stockage d'énergie.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) trouve une application dans la préparation de réactifs chimiques pour le séquençage et l'analyse de l'ADN.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la fabrication de résines spéciales utilisées dans la production de revêtements et de finitions.
Dans l'industrie pharmaceutique, le PTSA est utilisé dans la synthèse de promédicaments et d'intermédiaires pharmaceutiques.
L'acide p-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la production de tensioactifs spécialisés destinés aux produits de nettoyage et de soins personnels.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la synthèse de cires spéciales utilisées dans la formulation de vernis et de revêtements.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour la production d'herbicides et de fongicides.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de matériaux à cristaux liquides, contribuant ainsi aux progrès des technologies d'affichage.

Dans le domaine des nanomatériaux, le PTSA est utilisé dans la préparation de nanoparticules aux propriétés adaptées.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) sert de catalyseur dans la transestérification des triglycérides, une étape clé dans la production de biodiesel.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la formulation des fluides caloporteurs, contribuant à une gestion thermique efficace dans les processus industriels.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la synthèse de plastiques spéciaux aux propriétés thermiques et mécaniques améliorées.
L'acide p-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la production de piles à combustible, contribuant ainsi aux progrès des technologies d'énergie propre.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) trouve une application dans la préparation de réactifs chimiques pour la purification des protéines en biotechnologie.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse d'antioxydants, contribuant à la stabilisation des matériaux contre la dégradation oxydative.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la formulation d'adhésifs pour coller une variété de matériaux, notamment les plastiques et les métaux.
Les applications de l'acide P-toluènesulfonique (PTSA) s'étendent à la préparation d'intermédiaires chimiques pour la production de divers produits agrochimiques et engrais.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de détergents spéciaux, améliorant leur efficacité dans l'élimination des contaminants.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques dans divers processus industriels.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la production de peintures et revêtements spéciaux, contribuant à améliorer l'adhérence et la durabilité.

Dans le domaine de l'électrochimie, le PTSA est utilisé dans la préparation d'électrolytes pour les batteries à flux redox.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la synthèse de résines échangeuses d'ions, qui trouvent des applications dans les procédés de traitement de l'eau.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la production d'adhésifs spéciaux pour le collage de matériaux dans des environnements difficiles.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un composant clé dans la formulation de matériaux à cristaux liquides utilisés dans les industries de l'électronique et de l'affichage.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de monomères spéciaux pour la production de polymères hautes performances.
Dans le domaine de la catalyse, le PTSA joue un rôle dans les transformations asymétriques, permettant la synthèse de composés chiraux.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la fabrication de lubrifiants spéciaux, contribuant à améliorer les performances dans diverses applications.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) trouve une application dans la synthèse de matériaux photoactifs pour les dispositifs et capteurs photoniques.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est impliqué dans la production de cires spéciales utilisées dans des formulations telles que les vernis et les revêtements.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour la synthèse de produits pharmaceutiques et agrochimiques.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) sert de réactif dans la synthèse des tensioactifs, contribuant à leurs propriétés émulsifiantes et dispersantes.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de résines spéciales pour la production d'encres et de revêtements de haute qualité.

Dans le domaine de la chimie analytique, le PTSA est utilisé pour la préparation d'échantillons et la dérivatisation dans les techniques chromatographiques.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) trouve une application dans la production de sels inorganiques spécialisés, utilisés dans divers processus industriels.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la synthèse de matières plastiques spéciales, améliorant leurs propriétés thermiques et mécaniques.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) intervient dans la formulation d'électrolytes pour condensateurs électrochimiques, contribuant à leurs capacités de stockage d'énergie.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la préparation de structures organométalliques (MOF), qui ont des applications dans le stockage et la séparation des gaz.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle dans la synthèse de polymères spéciaux avec des poids moléculaires et des architectures contrôlés.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la production de revêtements résistants à la corrosion pour les surfaces métalliques dans des environnements difficiles.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) sert de catalyseur dans la production de biodiesel à partir de triglycérides, facilitant les réactions de transestérification.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la formulation de fluides caloporteurs, contribuant à un échange thermique efficace dans divers processus industriels.
Dans le domaine des nanotechnologies, PTSA est impliqué dans la synthèse de nanomatériaux aux propriétés adaptées pour diverses applications.



DESCRIPTION


L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un composé organique de formule chimique C7H8O3S.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) fait partie de la classe de composés organiques appelés acides benzènesulfoniques ou acides toluènesulfoniques.
Le « p » dans PTSA indique la position du substituant (groupe acide sulfonique) sur la position para du cycle toluène.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
Connu pour sa forte acidité, l'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un composé organique polyvalent largement utilisé dans divers procédés chimiques.
La structure chimique de l'acide P-toluènesulfonique (PTSA) consiste en un cycle toluène avec un groupe acide sulfonique attaché à la position para.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est soluble dans les solvants organiques et miscible dans l'eau, améliorant ainsi son applicabilité dans différents environnements réactionnels.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) joue un rôle crucial en tant que catalyseur dans les réactions de synthèse organique, facilitant la formation d'esters et d'autres composés.
En tant qu'acide sulfonique, le PTSA est un puissant donneur de protons, ce qui le rend efficace pour favoriser les réactions catalysées par l'acide.

Sa réactivité et sa stabilité élevées font du PTSA un choix populaire en laboratoire et en milieu industriel pour de nombreuses applications.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est couramment utilisé dans les réactions d'estérification pour la synthèse d'arômes, de parfums et d'intermédiaires pharmaceutiques.

Les fortes propriétés acides de l'acide p-toluènesulfonique (PTSA) le rendent également précieux dans les réactions de déshydratation catalysées par l'acide.
En plus de la catalyse, le PTSA est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, de détergents et de tensioactifs.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) hydraté est une forme hydratée de l'acide, offrant des avantages spécifiques dans certaines applications.
L'acide p-toluènesulfonique (PTSA) est souvent utilisé dans la fabrication de polymères et de plastiques comme élément clé du processus de synthèse.
La solubilité de l'acide P-toluènesulfonique (PTSA) dans divers solvants organiques en fait un réactif approprié pour personnaliser les conditions de réaction.

En raison de sa stabilité dans des conditions de stockage appropriées, le PTSA constitue un choix fiable pour les procédés chimiques.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est utilisé dans la préparation de réactifs pour les applications de chimie analytique et de biologie moléculaire.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est connu pour sa compatibilité avec une large gamme de substrats, améliorant ainsi sa polyvalence dans différentes réactions.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un liquide ininflammable, contribuant à sa sécurité lors de sa manipulation et de son stockage.
Son odeur distincte, bien que faible, est caractéristique et reconnaissable en laboratoire.
La forte affinité de l'acide p-toluènesulfonique (PTSA) pour l'eau le rend hygroscopique, ce qui nécessite une manipulation soigneuse pour éviter l'absorption d'humidité.

L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est un outil précieux en synthèse organique pour introduire des groupes fonctionnels et modifier les structures moléculaires.
Son efficacité en tant qu'agent sulfonant est exploitée dans la synthèse de colorants, de pigments et de produits chimiques spécialisés.
L'acide P-toluènesulfonique (PTSA) est souvent utilisé dans la synthèse de produits chimiques fins où un contrôle précis des conditions de réaction est crucial.

La présence de l'acide p-toluènesulfonique (PTSA) dans divers processus industriels souligne son importance dans la fabrication de produits chimiques.
L'impact de l'acide p-toluènesulfonique (PTSA) s'étend à la recherche pharmaceutique, où il sert de catalyseur dans la synthèse de médicaments.
Connu pour son utilité et sa fiabilité, le PTSA continue d’être un élément clé de la boîte à outils des chimistes de synthèse et des chercheurs.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H8O3S
Poids moléculaire : environ 172,20 g/mol
État physique : Liquide
Couleur : Incolore à jaune clair
Odeur : Faible
Point de fusion : 106-109 °C (223-228 °F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : Environ 1,29 g/cm³
Solubilité dans l'eau : Soluble
Solubilité dans les solvants organiques : Miscible avec de nombreux solvants organiques
pH : Très acide
Indice de réfraction : généralement autour de 1,51
Point d'éclair : Ininflammable
Température d'auto-inflammation : non applicable car ininflammable
Pression de vapeur : négligeable
Viscosité : Liquide à faible viscosité
Hygroscopique : absorbe l'humidité de l'air
Corrosivité : Peut être corrosif pour certains métaux et matériaux
Compatibilité : Compatible avec une large gamme de solvants organiques
Miscibilité : Miscible avec l'eau et divers solvants organiques
Acidité : Acide fort avec une constante de dissociation (pKa) autour de -2
Polymérisation dangereuse : ne se produira pas
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage
Inflammabilité : Ininflammable



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Retirer à l'air frais :
En cas d'exposition par inhalation, déplacez immédiatement la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.
Assurer une ventilation adéquate et un accès à de l’air non contaminé.

Consulter un médecin :
Si la détresse respiratoire persiste ou s'il y a des signes d'irritation respiratoire, consulter rapidement un médecin.
Fournir des soins de soutien, y compris de l'oxygène, si nécessaire.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
En cas de contact avec la peau, retirer rapidement les vêtements contaminés pour minimiser toute exposition supplémentaire.
Coupez plutôt que de retirer les vêtements pour éviter tout contact supplémentaire avec la peau.

Rincer à l'eau:
Rincer la zone cutanée affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible et continuez à rincer pour garantir une élimination complète de la substance.

Consulter un médecin :
En cas d'irritation, de rougeur ou de brûlures chimiques, consultez rapidement un médecin.
Fournir aux professionnels de la santé des informations sur le produit PTSA spécifique et la nature de l'exposition.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau :
Si le PTSA entre en contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux avec de l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Consultez immédiatement un médecin :
Même si l'irritation est minime, consultez immédiatement un médecin.
Retirez les lentilles de contact après le premier rinçage des yeux.


Ingestion:

Rincer la bouche :
En cas d'ingestion accidentelle de PTSA, rincez-vous la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.

Consultez immédiatement un médecin :
Consulter immédiatement un médecin et fournir aux prestataires de soins de santé des informations sur la substance ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection, pour minimiser le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous manipulez dans des conditions où des vapeurs ou des brouillards peuvent être générés.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
En cas de manipulation dans un espace clos, assurez-vous que des systèmes de ventilation appropriés sont en place pour minimiser les risques d'inhalation.

Évitement de contact :
Évitez tout contact direct avec la peau et les yeux avec le PTSA.
Prendre des précautions pour éviter l'inhalation de vapeurs, de brouillards ou de poussières.
Minimisez l’exposition grâce à l’utilisation de contrôles techniques et d’EPI.

Procédures de manipulation :
Suivez les bonnes pratiques de laboratoire ou industrielles lorsque vous travaillez avec PTSA.
Utiliser des outils et équipements appropriés pour minimiser la génération de poussière ou d'aérosols lors de la manipulation.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, utiliser des matériaux absorbants appropriés pour contenir et nettoyer la substance déversée.
Éliminer les déchets conformément aux réglementations locales et conformément à la fiche de données de sécurité (FDS) du produit.

Compatibilité de stockage :
Conservez le PTSA à l’écart des matières incompatibles, telles que les bases fortes, les agents réducteurs et les métaux réactifs.
Vérifier la compatibilité avec les conteneurs de stockage pour éviter les réactions chimiques.

Étiquetage :
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec les informations correctes sur le produit, les symboles de danger et les précautions de sécurité.
Maintenir un étiquetage clair et visible sur les conteneurs secondaires en cas de transfert.


Stockage:

Température:
Conservez le PTSA dans un endroit frais et bien ventilé, à l’écart des sources de chaleur et de la lumière directe du soleil.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, car une chaleur excessive peut affecter la stabilité de la substance.

Intégrité du conteneur :
Assurez-vous que les conteneurs de stockage sont hermétiquement fermés pour éviter toute contamination ou évaporation.
Inspectez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de fuite.

Ventilation pendant le stockage :
En cas de stockage dans un endroit clos, assurer une ventilation adéquate pour éviter l'accumulation de vapeurs.

Conditions de stockage:
Conservez le PTSA conformément aux recommandations du fabricant.
Conserver la substance à l'écart des matériaux incompatibles et suivre les directives pour le stockage des substances corrosives.

Séparation des denrées alimentaires et des aliments pour animaux :
Conservez le PTSA à l’écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Utilisez des zones de stockage séparées pour éviter la contamination croisée.

Précautions d'emploi:
Suivez les procédures de manipulation appropriées lors du transfert du PTSA entre des conteneurs ou de sa distribution pour utilisation.
Minimisez le risque de déversements pendant le stockage et la manipulation.

Prévention d'incendies:
Le PTSA est généralement ininflammable, mais il est conseillé de le tenir à l'écart des flammes nues, des étincelles ou des sources d'inflammation potentielles.
Stocker dans des zones conformes aux réglementations en matière de sécurité incendie.

Réponse d'urgence:
Ayez à portée de main l’équipement d’intervention d’urgence approprié, tel que des matériaux de confinement des déversements et des extincteurs.

ACIDE PYRIDINE-2,6-DICARBOXYLIQUE (ACIDE DIPICOLINIQUE)

L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est un composé chimique qui joue un rôle dans la résistance thermique des endospores bactériennes.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est également utilisé pour préparer des complexes de lanthanides et de métaux de transition ligaturés dipicolinato pour la chromatographie ionique.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est un acide pyridinedicarboxylique portant deux groupes carboxy en positions 2 et 6.

CAS : 499-83-2
FM : C7H5NO4
MW : 167,12
EINECS : 207-894-3

Synonymes
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique 98 % ; Solution d'acide 2,6-pyridinedicarboxylique, éluant concentré pour IC, 0,02 M dans l'eau ; Acide 2,6-pyridinedicarboxylique 99 % ; Acide pyridine-2,6-dicarboxylique, 98 % ; IFLAB-BB F0451-0137;LABOTEST-BB LT00848023;RARECHEM AL BO 1335;PYRIDINE;ACIDE 2,6-DICARBOXYLIQUE;Acide 2,6-pyridinedicarboxylique;499-83-2;ACIDE PYRIDINE-2,6-DICARBOXYLIQUE;Acide dipicolinique;2, Acide 6-dipicolinique; dipicolinate; 2,6-dicarboxypyridine; 2,6-pyridédicarboxylate; MFCD00006299; UE81S5CQ0G; CHEMBL284104; DTXSID7022043; Chebi: 46837; nsc-176; 2,6-pyridic 207 -894-3;UNII-UE81S5CQ0G;Acide 2,6-pyridine dicarboxylique;pyridine-2;pydcH2;4ih3;carboxylate de pyridine, 6d;Acide 2,6-pyridinedicarboxylique (acide dipicolinique);Oprea1_533632;SCHEMBL34595;2,6-DIPICLINIC ACIDE;MLS000080748;ACIDE 6-CARBOXYPICOLINIQUE;DTXCID602043;IFLab1_001781;NSC176;Acide dipicolinique, Beauveria sp.;BDBM26116;2,6-DI-CARBOXY-PYRIDINE;Acide pyridinedicarboxylique-(2,6);HMS1417A21;HMS2231H20;HY -Y1024 ;Tox21_301129;AC-704;BBL012080;CCG-44216;CL0252;STK092939
PYRIDINE-2,6-DICARBOXYLICACIDE; AKOS000112829; 31;CS-0016012;UE -0033484;NS00013573;P0554;EN300-18133;Q417164;Acide 2,6-pyridinedicarboxylique-2,6-dipicolinique;SR-01000600024-2;W-105996;L-042,134;Z57202012;B63A70CE-B9AB- 4EA2-834A -6C7634226BB0;F0451-0137;Acide 2,6-Pyridinedicarboxylique, pour chromatographie ionique, >=99,5 % (T);InChI=1/C7H5NO4/c9-6(10)4-2-1-3-5(8- 4)7(11)12/h1-3H,(H,9,10)(H,11,12

L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) joue un rôle de métabolite bactérien.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est un acide conjugué d'un dipicolinate (1-).
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) contient deux groupes carboxyliques de chaque côté du cycle pyridine.
Les deux groupes forment des angles rigides de 120° avec la pyridine.
La fonctionnalité carboxylique pourrait être complexe et se lier aux métaux sous certaines conditions.
De nombreux cadres organométalliques, complexes métalliques, médicaments et CP basés sur PDCA ont été développés pour des applications liées au stockage, à la séparation, à la catalyse, au magnétisme et à la détection des gaz.

Shao et coll. a étudié la solubilité de l'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) dans le méthanol, l'éthanol, le n-propanol, l'isopropanol, le THF, le 1,4-dioxane, l'acide acétique, l'acide formique, l'acétonitrile, l'acétate d'éthyle et le toluène.
Ils ont constaté que la solubilité de l’acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) était la plus élevée dans le méthanol mais la plus faible dans l’acétonitrile.
Ce concentré d'éluant certifié pour la chromatographie ionique est traçable par titrage potentiométrique au matériau de référence standard NIST.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est certifié conformément au Guide ISO 31.
Tous les détails sur le contenu exact, l'incertitude, la traçabilité et la date d'expiration sont décrits dans le certificat.

Acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) Propriétés chimiques
Point de fusion : 248-250 °C (déc.)(lit.)
Point d'ébullition : 295,67°C (estimation approximative)
Densité : 1,5216 (estimation approximative)
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,6280 (estimation)
Fp : 188 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité H2O : 1 %, clair
pka : 2,16 (à 25 ℃)
Forme : Poudre cristalline
Couleur blanche
PH : 2,0 (5 g/l, H2O, 20 ℃)
Solubilité dans l'eau : 5 g/L (20 ºC)
Numéro de référence : 131629
InChIKey : WJJMNDUMQPNECX-UHFFFAOYSA-N
LogP : 0,3 à 25℃ et pH1,8
Référence de la base de données CAS : 499-83-2 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : acide 2,6-pyridinedicarboxylique (499-83-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) (499-83-2)

Les usages
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est utilisé dans la préparation de complexes de lanthanides et de métaux de transition ligaturés dipicolinato.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) agit comme agent chélateur du chrome, du zinc, du manganèse, du cuivre, du fer et du molybdène.
Le complexe calcium-acide dipcolinique de l'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est utilisé pour protéger l'acide désoxyribonucléique (ADN) de la dénaturation thermique, ce qui améliore la stabilité de l'ADN.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) joue un rôle important en tant que marqueur de l'efficacité de la stérilisation.

L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est un métabolite polaire amphotère produit par de nombreuses espèces bactériennes et fongiques.
Avant sa découverte en tant que métabolite microbien, l’acide dipicolinique était depuis longtemps reconnu comme agent chélateur de nombreux ions métalliques.
La large distribution de l'acide dipicolinique parmi les microbes fait de l'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) un standard de déréplication important dans la découverte.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) atteint des concentrations élevées (~ 10 % p/p) dans les endospores de Bacillus, facilitant la résistance à la chaleur et est utilisé dans les laboratoires comme marqueur de l'efficacité de la stérilisation.

Rôle biologique
L'acide dipicolinique représente 5 à 15 % du poids sec des spores de Bacillus subtilis.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) a été impliqué comme responsable de la résistance à la chaleur de l'endospore, bien que des mutants résistants à la chaleur mais dépourvus d'acide dipicolinique aient été isolés, suggérant que d'autres mécanismes contribuant à la résistance à la chaleur sont à l'œuvre.
Deux genres de bactéries pathogènes sont connus pour produire des endospores : le Bacillus aérobie et le Clostridium anaérobie.

L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) forme un complexe avec les ions calcium dans le noyau de l'endospore.
Ce complexe lie les molécules d'eau libres, provoquant la déshydratation de la spore.
En conséquence, la résistance thermique des macromolécules à l’intérieur du noyau augmente.
Le complexe calcium-acide dipicolinique fonctionne également pour protéger l’ADN de la dénaturation thermique en s’insérant entre les bases nucléiques, augmentant ainsi la stabilité de l’ADN.

Détection
La concentration élevée de DPA et la spécificité des endospores bactériennes ont depuis longtemps fait de l'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) une cible privilégiée dans les méthodes analytiques de détection et de mesure des endospores bactériennes.
Un développement particulièrement important dans ce domaine a été la démonstration de Rosen et al. d'un dosage de l'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) basé sur la photoluminescence en présence de terbium, bien que ce phénomène ait été étudié pour la première fois pour l'utilisation du DPA dans un dosage du terbium par Barela et Sherry.

Préparation
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) a été synthétisé par hydrolyse d'un ester préparé par couplage du 4-hydroxypyridine-2,6-dicarboxylate de diéthyle à un bis-halohydrocarbure ou un bis-halogénure.

Comportement environnemental
Les caractéristiques de devenir dans l'environnement des pyridines simples substituées varient considérablement, telles que la volatilité, l'adsorption et la biodégradation.
L'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) est l'un des pyridines simples les moins volatils, les moins adsorbés par le sol et les plus rapidement dégradés.
Un certain nombre d'études ont confirmé que l'acide dipicolinique est biodégradable dans les environnements aérobies et anaérobies, ce qui concorde avec la présence répandue de ce composé dans la nature.
Avec une solubilité élevée (5 g/litre) et une sorption limitée (Kco estimé = 1,86), l'utilisation de l'acide pyridine-2,6-dicarboxylique (acide dipicolinique) comme substrat de croissance par les micro-organismes n'est pas limitée par la biodisponibilité dans la nature.
ACIDE RACÉMIQUE
L'acide racémique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide racémique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin, mais aussi les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
L'acide racémique naturel est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.

Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 205-695-6
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09

Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), (+-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+) tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE,DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide da,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %, acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, Q18226455, F8880-9012 , Z1147451717, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-, 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F, acide L-(+)-tartrique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide tartrique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide L-(+)-tartrique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide racémique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide racémique est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou d'acide tartrique.

L'acide racémique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide racémique est un acide aldarique diprotique qui est blanc cristallin.
La levure chimique est un mélange d'acide racémique et de bicarbonate de sodium.

L'acide racémique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Des doses élevées d'acide racémique peuvent entraîner la paralysie ou la mort.

L'acide racémique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique, malique et acides propioniques) dans la littérature scientifique publiée.

L'acide racémique est un acide tétrarique, qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide racémique joue le rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite végétal.
L'acide racémique est un acide conjugué du 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate.

L'acide racémique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin, mais aussi les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
Le sel d'acide racémique, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.

L'acide racémique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide racémique lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide racémique.

L'acide racémique est un acide organique présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin mais aussi les bananes et les agrumes.
L'acide racémique est un solide cristallin blanc qui peut facilement être dissous dans l'eau.

Environ. 50 % de l'acide racémique produit est ensuite utilisé par l'industrie alimentaire et pharmaceutique, l'autre moitié est utilisée dans des applications techniques.
Lorsqu'il est ajouté à des produits alimentaires ou à des boissons, l'acide racémique est désigné par le numéro E E 334.

En outre, l’acide racémique et ses dérivés sont souvent utilisés dans le domaine pharmaceutique ou comme agent chélateur dans l’industrie agricole et métallurgique.

L'acide racémique naturel est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide racémique, un acide alpha-hydroxy-carboxylique, a des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide racémique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide racémique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide racémique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide racémique est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L'acide racémique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide racémique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide racémique est également utilisé comme antioxydant.

Les sels d'acide racémique sont appelés tartares.
L'acide racémique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.

L'acide racémique se trouve dans la crème de tartre et la levure chimique.
L'acide racémique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et le sel de Rochelle.
En analyse médicale, l'acide racémique est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.

L'acide racémique est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres.
L'acide racémique existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral.

L'acide racémique est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et le sel monopotassique de l'acide racémique se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin.

L'acide racémique est un composé historique, remontant à l'époque où Louis Pasteur a séparé l'acide racémique en deux énantiomères avec une loupe et une pince à épiler il y a plus de 160 ans.

L'acide racémique a un goût plus fort et plus piquant que l'acide citrique.
Bien que l'acide racémique soit réputé pour sa présence naturelle dans le raisin, l'acide racémique est également présent dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

L'acide racémique est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou du raisin, notamment les vins, les gelées et les confiseries.
Commercialement, l'acide racémique est préparé à partir des déchets de l'industrie vinicole et est plus cher que la plupart des acidulants, notamment les acides citrique et malique.

L'acide racémique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique, malique et acides propioniques) dans la littérature scientifique publiée.
De plus, lorsqu'il est dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.

L'acide racémique est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût aigre légèrement astringent et rafraîchissant.
L'acide racémique est l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide racémique est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc.
L'acide racémique est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production de vin.
L'acide racémique optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.

L'acide racémique est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides.
L'acide racémique confère un fort goût acidulé qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert.

L'acide racémique est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigre-douces.

Acide racémique, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec de nombreuses utilisations alimentaires et industrielles.
Avec plusieurs sels d'acide racémique, la crème de tartre (tartrate acide de potassium) et le sel de Rochelle (tartrate de sodium et de potassium), l'acide racémique est obtenu à partir de sous-produits de la fermentation du vin.

L'étude des propriétés cristallographiques, chimiques et optiques des acides racémiques par le chimiste et microbiologiste français Louis Pasteur a jeté les bases des idées modernes de stéréoisomérie.

L'acide racémique est largement utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses, les comprimés effervescents, les desserts à la gélatine et les gelées de fruits.
L'acide racémique a de nombreuses applications industrielles, par exemple dans le nettoyage et le polissage des métaux, dans l'impression en calicot, dans la teinture de la laine et dans certains procédés d'impression et de développement photographiques.
L'acide racémique est utilisé dans l'argenture des miroirs, dans la transformation du fromage et dans la composition de cathartiques doux.

L'acide racémique est incorporé dans les levures chimiques, les bonbons durs et les tires ; et l'acide racémique est employé dans le nettoyage du laiton, l'étamage électrolytique du fer et de l'acier et le revêtement d'autres métaux avec de l'or et de l'argent.

L'acide racémique est un acide organique.
L'acide racémique est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou d'acide tartrique.
L'acide racémique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.

L'acide racémique est un acide aldarique diprotique.
L'acide racémique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide racémique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Une dose élevée d’acide racémique peut affecter notre corps dans une large mesure.

L'acide racémique est un acide blanc et cristallin naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes et notamment dans le raisin.
L'acide racémique est également présent dans les bananes, les tamarins et les agrumes.

L'acide racémique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu comme levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide racémique est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant, c'est-à-dire E334, et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide racémique.

L'acide racémique, parfois appelé acide tartrique, est un composé organique naturellement présent dans les plantes, le vin et de nombreux fruits, tels que les raisins, les tamarins, les agrumes et les bananes.
L'acide est disponible sous forme de solide blanc soluble dans l'eau.
Le sel d’acide racémique, communément appelé crème de tartre, est créé naturellement par fermentation.

L'acide racémique est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium obtenu à partir de différents sous-produits de l'industrie vitivinicole, tels que les lies, l'argol et les tourteaux issus du jus de raisin fermenté.
Cet acide dibasique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est disponible sous forme de levure chimique couramment utilisée comme additif alimentaire.

Utilisations de l'acide racémique :
L'acide racémique est la forme Levo de l'acide racémique dextrogyre.
L'acide racémique se trouve dans toute la nature et est classé parmi les acides de fruits.

L'acide racémique est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, aide pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le bronzage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.
Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.

L'acide racémique est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et les traitements de surfaces métalliques (y compris les produits galvaniques et de galvanoplastie).
L'acide racémique est utilisé comme agent aromatisant, agent antiagglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.

L'acide racémique est utilisé pour améliorer le goût des médicaments oraux.
L'acide racémique est utilisé pour chélater les ions métalliques tels que le magnésium et le calcium.

L'acide racémique est utilisé dans les recettes comme agent levant avec le bicarbonate de soude.
L'acide racémique est utilisé comme antioxydant.

L'acide racémique est l'un des acides importants du vin.
L'acide racémique est utilisé dans les aliments pour donner un goût aigre.

L'acide racémique est parfois utilisé pour provoquer des vomissements.
L'acide racémique est utilisé pour fabriquer des miroirs en argent.

Sous sa forme ester, l’acide racémique est utilisé dans la teinture des textiles.
L'acide racémique est utilisé dans le tannage du cuir.

L'acide racémique est utilisé dans les bonbons.
Sous sa forme crème, l’acide racémique est utilisé comme stabilisant dans les aliments.

Industrie alimentaire:
L'acide racémique est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
L'acide racémique est utilisé comme effervescent pour l'eau gazeuse.
L'acide racémique est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l'industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.

Œnologie :
L'acide racémique est utilisé comme acidifiant.
L'acide racémique est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.

Industrie pharmaceutique :
L'acide racémique est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.

Industrie de construction:
L'acide racémique est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.

Industrie cosmétique :
L'acide racémique est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.

Secteur chimique :
L'acide racémique est utilisé dans les bains galvaniques.
L'acide racémique est utilisé dans l'industrie électronique.

L'acide racémique est utilisé comme mordant dans l'industrie textile.
L'acide racémique est utilisé comme antioxydant dans les graisses industrielles.

Utilisations industrielles :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Domaines d'utilisation de l'acide racémique :
L'acide racémique, cet acide cristallin, est couramment observé dans les plantes et les fruits.
La formule chimique de l'acide racémique, un acide organique, est C4H6O6 et sa densité est de 1,788 g/cm.

L'acide racémique est utilisé dans différentes branches industrielles, notamment l'industrie.
L'acide racémique est généralement préféré pour la fermentation du vin et se forme comme sous-produit du potassium pendant la fermentation.

L'acide racémique est fréquemment utilisé dans la teinture de la laine, le polissage, la gélatine, les desserts et les sodas.
L'acide racémique, que l'on trouve principalement dans les raisins, est également présent dans certains fruits autres que le raisin.

L'acide racémique, formé à partir du mélange de racèmes, est appelé lévo.
Les acides racémiques font partie des acides dicarboxyliques hydrosolubles.

L'acide racémique est utilisé pour donner un goût aigre aux aliments.
L'acide racémique, E334, est un bon antioxydant.

L’utilisation la plus courante de l’acide racémique est la production de soude.
L'acide racémique, utilisé pour aromatiser la soude, est un composant indispensable de la soude.

L'acide racémique est préféré pour teindre la laine.
L'acide racémique peut être utilisé pour polir, polir et nettoyer les métaux.

L'acide racémique est utilisé pour libérer du dioxyde de carbone dans les produits de boulangerie.
L'acide racémique, ingrédient indispensable des desserts à la gélatine, est généralement préféré comme épaississant dans des produits tels que la meringue, les délices turcs et la crème fouettée.

La forme d'acide racémique obtenue à partir du raisin est généralement préférée en pâtisserie.
L'acide racémique peut être préféré à la levure chimique pour les gâteaux levants.

L'acide racémique, que l'on trouve fréquemment dans les fruits et qui a un goût acidulé et fort, est préféré pour la vinification et la fermentation du vin.
L'acide racémique est utilisé dans la fabrication de marmelade et de confitures.

Applications de l’acide racémique :
L'acide racémique et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide racémique a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.

L'acide racémique a également plusieurs applications à usage industriel.

Il a été observé que l'acide chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

L'acide racémique est utilisé dans les carburants et les additifs pour carburants, les produits chimiques de laboratoire, les lubrifiants et additifs pour lubrifiants, les agents de revêtement et les agents de traitement de surface.
L'acide racémique est utilisé dans les auxiliaires technologiques et les auxiliaires technologiques spécifiques à la production pétrolière.

L'acide racémique est utilisé dans l'encre, le toner et les produits colorants, en laboratoire, dans les lubrifiants et les graisses.
L'acide racémique se trouve dans la crème de tartre, utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.

L'acide racémique est également utilisé dans la levure chimique, où l'acide racémique sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
Cette réaction produit du dioxyde de carbone et permet aux produits de « lever », mais l'acide racémique le fait sans le goût de « levure » qui peut résulter de l'utilisation de cultures de levure actives comme source de dioxyde de carbone.

L'acide racémique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans la fabrication du sel de Rochelle, qui est parfois utilisé comme laxatif.
Les tirages bleus sont réalisés avec du tartarte ferrique comme source d'encre bleue.

En analyse médicale, l'acide racémique est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.
Les esters courants de l'acide racémique sont le tartrate de diéthyle et le tartrate de dibutyle.
Les deux sont fabriqués en faisant réagir l’acide racémique avec l’alcool, l’éthanol ou le n-butanol approprié.

Acide racémique dans le vin :
L'acide racémique peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.

L'acide racémique joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.
En bouche, l'acide racémique apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.

Acide racémique dans les fruits :
Les raisins et les tamarins ont les niveaux de concentration d’acide racémique les plus élevés.
Les autres fruits contenant de l'acide racémique sont les bananes, les avocats, les figues de Barbarie, les pommes, les cerises, les papayes, les pêches, les poires, les ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

Les résultats d’une étude ont montré que dans les agrumes (oranges, citrons et mandarines), les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide racémique que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Des traces d'acide racémique ont été trouvées dans les canneberges et d'autres baies.
L'acide racémique est également présent dans les feuilles et les gousses des plantes et des haricots Pelargonium.

Agent retardateur :
L'acide racémique est largement utilisé comme agent retardateur dans les applications pétrolières ainsi que dans les systèmes à base de ciment.
L'acide racémique agit en ralentissant la prise du ciment en empêchant certaines réactions lors de l'hydratation du processus de cimentage.
L'acide racémique retarde diverses étapes, notamment la formation d'ettringite et l'hydratation du C3A.

Additif alimentaire:
L'acide racémique a également de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire.
En tant qu'acidulant, l'acide racémique offre un goût aigre agréable et donne aux aliments une saveur piquante.

L'acide racémique sert également d'agent conservateur alimentaire et peut aider à fixer les gels.
L'acide racémique est généralement ajouté à la plupart des produits, notamment les boissons gazeuses, la gélatine, les gelées de fruits et les comprimés effervescents.
Cet acide est également utilisé comme ingrédient dans les bonbons et dans diverses marques de levure chimique et de systèmes de levage pour faire lever les produits.

Applications industrielles:
L'acide racémique a de nombreuses applications industrielles.
L'acide racémique est utilisé dans le placage d'or et d'argent, dans la fabrication de l'encre bleue pour les plans, le tannage du cuir et le nettoyage et le polissage des métaux.
L'acide racémique est également l'un des ingrédients du sel de Rochelle, qui est luxuriant et réagit avec le nitrate d'argent pour former l'argenture des miroirs.

Application commerciale :
Les sous-produits issus de la fermentation du vin lors de la production de l'acide racémique sont chauffés avec de l'hydroxyde de calcium.
Cela amène le tartrate de calcium à développer un résidu, qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former un mélange d'acide racémique et de sulfate de calcium.
Une fois le mélange séparé, l’acide racémique est purifié et utilisé pour la production commerciale.

D'autres utilisations de l'acide racémique incluent des applications pharmaceutiques pour produire du sel effervescent qui contribue à rehausser le goût des médicaments oraux.
L'acide racémique est également utilisé dans l'industrie métallurgique et agricole comme agent chélateur pour nettoyer les surfaces métalliques et ajouter des nutriments au sol.

Dérivés de l'acide racémique :

Les dérivés importants de l’acide racémique comprennent :
Tartrate de sodium et d'ammonium, le premier matériau séparé en énantiomères d'acide racémique
Crème de tartre (bitartrate de potassium), utilisée en cuisine
Sel de Rochelle (tartrate de potassium et de sodium), qui possède des propriétés optiques inhabituelles
Tartare émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), un agent de résolution.
Le tartrate de diisopropyle est utilisé comme co-catalyseur en synthèse asymétrique.

L'acide racémique est une toxine musculaire qui agit en inhibant la production d'acide malique et qui, à fortes doses, provoque la paralysie et la mort.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide racémique est utilisé comme antioxydant avec le numéro E E334 ; Les acides racémiques sont d'autres additifs servant d'antioxydants ou d'émulsifiants.

Production d'acide racémique :
L'acide racémique est produit industriellement en plus grande quantité.
L'acide racémique est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les premiers sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).

Ce sel de potassium est transformé en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement à l'hydroxyde de calcium « lait de chaux » (Ca(OH)2) :
KH(C4H4O6) + Ca(OH)2 -> Ca(C4H4O6) + KOH + H2O

En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.

Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide racémique en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :
Ca(C4H4O6) + H2SO4 -> H2(C4H4O6) + CaSO4

Acide racémique racémique :
L'acide racémique racémique peut être préparé dans une réaction en plusieurs étapes à partir de l'acide maléique.

Dans un premier temps, l'acide maléique est époxydé par du peroxyde d'hydrogène en utilisant du tungstate de potassium comme catalyseur.
HO2CC2H2CO2H + H2O2 – OC2H2(CO2H) 2

Dans l'étape suivante, l'époxyde est hydrolysé.
OC2H2(CO2H)2 + H2O – (HOCH)2(CO2H)2

Acide méso-racémique :
Un mélange d'acide racémique et d'acide méso-tartrique se forme lorsque l'acide dextro-racémique est chauffé dans l'eau à 165 °C pendant environ 2 jours.

L'acide méso-racémique peut également être préparé à partir d'acide dibromosuccinique en utilisant de l'hydroxyde d'argent :
HO2CCHBrCHBrCO2H + 2 AgOH – HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + 2 AgBr

L'acide méso-tartrique peut être séparé de l'acide racémique résiduel par cristallisation, le racémate étant moins soluble.

Informations générales sur la fabrication de l'acide racémique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Inconnu ou raisonnablement vérifiable

Stéréochimie de l'acide racémique :
La forme naturelle de l’acide est l’acide dextro racémique.
L’acide racémique étant disponible naturellement, l’acide racémique est moins cher que son énantiomère et l’isomère méso.

Dextro et lévo forment des cristaux sphénoïdaux monocliniques et des cristaux orthorhombiques.
L'acide racémique forme des cristaux monocliniques et tricliniques (groupe spatial P1).

L'acide mésoracémique anhydre forme deux polymorphes anhydres : triclinique et orthorhombique.
L'acide mésoracémique monohydraté cristallise sous forme de polymorphes monocliniques et tricliniques en fonction de la température à laquelle se produit la cristallisation à partir d'une solution aqueuse.
L'acide racémique présent dans la solution de Fehling se lie aux ions cuivre (II), empêchant la formation de sels d'hydroxyde insolubles.

Histoire de l’acide racémique :
L'acide racémique est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide racémique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide racémique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé la capacité de l'acide racémique à faire tourner la lumière polarisée.

Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévoracémique.

Pharmacologie et biochimie de l'acide racémique :

Pharmacodynamie :
L'acide racémique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
Le dioxyde de carbone étend l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie à double contraste.
À fortes doses, cet agent agit comme une toxine musculaire en inhibant la production d’acide malique, ce qui pourrait provoquer la paralysie, voire la mort.

Voie d’élimination :
Seulement environ 15 à 20 % de l’acide racémique consommé est sécrété sous forme inchangée dans l’urine.

Métabolisme/métabolites :
La plupart du tartrate consommé par les humains est métabolisé par des bactéries situées dans le tractus gastro-intestinal, principalement dans le gros intestin.

Informations sur les métabolites humains de l'acide racémique :

Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Plaquette
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Réactivité de l'Acide racémique :
L'acide racémique peut participer à plusieurs réactions.

Comme le montre le schéma de réaction ci-dessous, l'acide dihydroxymaléique est produit lors du traitement de l'acide racémique avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un sel ferreux.
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + H2O2 – HO2CC(OH)C(OH)CO2H + 2 H2O

L'acide dihydroxymaléique peut ensuite être oxydé en acide racémique avec de l'acide nitrique.

Mesures en cas de déversement accidentel d’acide racémique :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique d'acide racémique.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.

Identifiants de l'acide racémique :
Numero CAS:
Isomère R,R : 87-69-4
Isomère S,S : 147-71-7
racémique : 133-37-9
méso-isomère : 147-73-9
ChEBI : CHEBI :15674

ChEMBL :
ChEMBL333714
ChEMBL1200861

ChemSpider : 852
Banque de médicaments : DB01694
Carte d'information ECHA : 100.121.903
Numéro E : E334 (antioxydants, ...)
KEGG : C00898
MeSH : tartrique + acide
PubChem CID : 875 isomère non spécifié
UNII : W4888I119H
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5046986
InChI : InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : O=C(O)C(O)C(O)C(=O)O

Numéro CAS : 147-71-7
Numéro CE : 205-695-6
Formule Hill : Câ‚"H₆O₆
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse molaire : 150,09 g/mol
Code SH : 2918 12 00

CAS : 87-69-4
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Numéro MDL : MFCD00064207
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 444305
ChEBI : CHEBI :15671
SOURIRES : OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide racémique :
Formule chimique:
C4H6O6 (formule de base)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (formule développée)

Masse molaire : 150,087 g/mol
Aspect : Poudre blanche

Densité:
1,737 g/cm3 (R,R- et S,S-)
1,79 g/cm3 (racémate)
1,886 g/cm3 (méso)

Point de fusion:
169, 172 °C (R,R- et S,S-)
206°C (racémate)
165-6°C (méso)

Solubilité dans l'eau:
1,33 kg/L (L ou D-tartrique)
0,21 kg/L (DL, racémique)
1,25 kg/L (« méso »)

Acidité (pKa) : L(+) 25 °C : pKa1= 2,89, pKa2= 4,40
méso 25 °C : pKa1= 3,22, pKa2= 4,85
Base conjuguée : Bitartrate
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'67,5·10âˆ'6 cm3/mol

Densité : 1,8 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : 210°C
Température d'inflammation : 425°C
Point de fusion : 172 - 174 °C
Solubilité : 1394 g/l

qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Dosage : 99,5 %

formulaire:
poudre cristalline
cristaux

activité optique : [α]20/D +12,4°, c = 20 dans H2O
pureté optique : ee : 99 % (GLC)
température d'auto-inflammation : 797 °F

impuretés :
≤0,002 % de composés S
≤0,005 % d'insolubles

ign. résidu : ≤ 0,02 %
mp : 170-172 °C (allumé)

traces d'anions :
chlorure (Cl-): ≤0,001%
oxalate (C2O42-) : réussit le test
phosphate (PO43-): ≤0,001%

traces de cations :
Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm

Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N

Poids moléculaire : 150,09 g/mol
XLogP3-AA : -1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 150,01643791 g/mol
Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol
Surface polaire topologique : 115 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide racémique :
Dosage (acidimétrique) : ≤ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 166 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 169 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=10 dans l'eau) : -14,0 - -12,0 °
Identité (IR) : réussit le test

Point de fusion : 168,0 °C à 172,0 °C
Couleur : Blanc ou incolore
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 °C).
Autres solubilités : soluble dans le méthanol, l'éthanol, le propanol et le glycérol, 4 g/L d'éther, insoluble dans le chloroforme
Nom IUPAC : Acide racémique
Poids de la formule : 150,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 210 °C
Spectre infrarouge : authentique
Perte au séchage : 0,5% (1g, 105°C) max.
Conditionnement : Bouteille en plastique
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L(+)-tartrique

Composés apparentés de l’acide racémique :
2,3-Butanediol
Acide cichorique

Autres cations :
Tartrate monosodique
Tartrate disodique
Tartrate monopotassique
Tartrate dipotassique

Acides carboxyliques associés :
Acide butyrique
Acide succinique
Acide dimercaptosuccinique
L'acide malique
Acide maléique
L'acide fumarique

Noms de l’acide racémique :

Nom IUPAC préféré :
Acide racémique

Autres noms:
Acide tartrique
Acide 2,3-dihydroxysuccinique
Acide thrarique
Acide tartrique
Acide uvique
Acide paratartrique
Pierre à vin
ACIDE SALICYLIQUE
Acide salicylique est un composé organique de formule HOC6H4CO2H. Solide incolore au goût amer, c'est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).

Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque

Autres noms: 200-712-3, 200-835-2, Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique, acide 2-hydroxybenzoïque, Acide 2-hydroxy-benzoïque, Acide, 2-hydroxybenzoïque, Acide o-hydroxybenzoïque, Acide ortho-hydroxybenzoïque, Acide, Salicylique, Acide o-hydroxy-benzoïque, Duofilm, Duoplant, Acide hydroxybenzènecarboxylique, Keralyt, acide o-hydroxybenzoïque, Acide ortho hydroxybenzoïque, ACIDE ORTHO-HYDROXYBENZOÏQUE, Aroall, acide benzoïque, hydroxy-, DB00936, Domerine, Entrosalyle, Glutosalyle, acide hydroxybenzoïque, acide hydroxybenzoïque, Ionil, Ionil plus, Shampooing Ionil Plus, Ionil-Plus, Kérasalicyle, Kérosal, acide monohydroxybenzoïque, Nadisal, Néo-salicyle, o-carboxyphénol, occlusal, acide o-hydroxy-benzoïque, Acide orthohydroxybenzoïque, acide ortho-salicylique, Pernox, Acide phénol-2-carboxylique, ACIDE PHÉNOLIQUE, PHÉNOXY, 2-CARBOXY-, Ralentisseur W, Rutranex, sel, salicylique, Complexe d'inclusion d'acide salicylique, Acide salicylique-d4, Saligel, Salisode, Salonil, SAXO, Sébucare, Sébulex, Stridex, Stri-Dex, Transversale, TS-03583, acide salicylique, Acide 2-hydroxybenzoïque, 69-72-7, acide o-hydroxybenzoïque, 2-Carboxyphénol, o-Carboxyphénol, Rutranex, Salonil, Ralentisseur W, Keralyt, Duoplant, Zone libre, Saligel, Ionil, Psoriacide-S-stift, Stri-Dex, Acide benzoïque, 2-hydroxy-, Savon à l'acide salicylique, Collodion d'acide salicylique, Verrugon, Acide phénol-2-carboxylique, Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique, Acidum salicylique, Transversale, Acide orthohydroxybenzoïque, Ionil-Plus, Acide salicylique, tech., Kysélina salicylova, Efface les verrues, Anti-verrues Duofilm, Domerine, Sébucare, Duofilm, Sébulex, Dissolvants de callosités Dr. Scholl's, Acide salicylique, Ionil plus, Éliminateurs de cors Dr. Scholl's, Kit anti-verrues Dr. Scholl's, Kyselina 2-hydroxybenzoova, occlusal, Caswell n ° 731, Acide 2-hydroxy-benzoïque, NSC 180, CCRIS 6714, HSDB 672, AI3-02407, MFCD00002439, Code chimique des pesticides EPA 076602, BRN 0774890, CHEBI:16914, NSC-180, CHEMBL424, O414PZ4LPZ, MLS000069653, NSC180, N° FEMA 3985, K 537, NCGC00159447-05, SMR000059163, Coussinets Mediplast, Lotion Akurza, Gel Hydrisalique, Crème Akurza, Lotion Salex, Crème Salex, DSSTox_CID_6368, DuoPlant Gel, Shampoing DHS Sal, DSSTox_RID_78106, Shampoing P&S, DSSTox_GSID_26368, Acide salicylique, Acido o-idrossibenzoico, Durasal, CAS-69-72-7, NSC629474, dérivé de phénol, 7, Acide salicylique (TN), Acide benzoïque, 2-hydroxy-, ion(1-)EINECS 200-712-3, UNII-O414PZ4LPZ, Acide salicylique, Azurechelin, Acide salicylique, acide salicylique, Anti-tache, Acide salicylique rs, acide hydroxy-benzoïque, acide ortho-salicylique, CMC_13852, Fostex (sel/mélange), Pernox (sel/mélange), Anti-verrues Duofilm, Phénol-2-carboxylate, Duofilm (sel/mélange), Acide salicylique,(S), Sebulex (Sel/Mélange), Acide 2-hydroxobenzoïque, Domerine (Sel/Mélange), Sebucare (Sel/Mélange), 2-Hydroxybenzoate, I, Acide salicylique naturel, acide o-hydroxybenzoïque, Réactif d'acide salicylique, Acide 2-hydroxybenzoïque, Spectre_000948, Opera_ID_582, Acide salicylique grade ACS, WLN : QVR BQ, Acide o-hydroxy-benzoïque, Gel extra fort Bazuka, 2-Hydroxybenzènecarboxylate, bmse000252, C6H4(OH)COOH, ID d'épitope : 124929, Retardateur SAX (Sel/Mélange), UPCMLD-DP126, EC 200-712-3, Complexe d'inclusion d'acide salicylique, SCHEMBL1967, ACIDE SALICYLIQUE, Opréa1_040343, KBioSS_001428, ACIDE SALICYLIQUE, OFFRE : ER0602, DivK1c_000301, Acide 2-hydroxybenzoïque, naturel, FEMA3985, GTPL4306, SGCUT00012, ZINC1554, Complexe d'inclusion d'acide salicylique, Acide salicylique, >=99%, FG, Acide salicylique, LR, >=99 %, composant de Tinver (sel/mélange), DTXSID7026368, UPCMLD-DP126:001, BDBM26193, composant de Keralyt (sel/mélange), KBio1_000301, KBio2_001428, KBio2_003996, KBio2_006564, E9A559BE-383B-4F83-BC02-3031D03D558A, NINDS_000301, HMS2233A10, HMS3373M19, HMS3885B08, KUC106694N, Acide salicylique, pa, 99,0 %, Acide benzoïque, 2-hydroxy- (9CI), BCP09067, HY-B0167, à_000004, Impureté lamivudine, acide salicylique-, Tox21_113453, Tox21_201471, Tox21_303109, s4539, STK258681, ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE, ACIDE SALICYLIQUE, AKOS000118979, Acide salicylique, BioXtra, >=99.0%, GCC-212792, DB00936, PB48023, IDI1_000301, SMP2_000145, NCGC00159447-01, NCGC00159447-02, NCGC00159447-04, NCGC00159447-06, NCGC00257065-01, NCGC00259022-01, BP-12826, KSC-11-207-4, Acide salicylique composé apparenté à la lamivudine, Savon à l'acide salicylique et au soufre (sel/mélange), Acide salicylique, réactif ACS, >=99,0%, Acide salicylique, testé sur culture de cellules végétales, Acide salicylique, ReagentPlus(R), >=99%, TS-03583, Acide salicylique 1,0 mg/ml dans l'acétonitrile, Acide salicylique 100 microg/mL dans du méthanol, SBI-0051510.P003, FT-0645123, FT-0674502, FT-0674503, H0206, H1342, C00805, D00097, D70842, Q193572

L'acide salicylique est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de l'EPA Toxic Substances Control Act (TSCA) comme tératogène expérimental.
Le nom vient du latin salix pour saule.
L'acide salicylique est un ingrédient de certains produits anti-acné.
Les sels et les esters de l'acide salicylique sont appelés salicylates.

Les usages

Médecine
Article principal: Utilisations médicales de l'acide salicylique

Des tampons de coton imbibés d'acide salicylique peuvent être utilisés pour exfolier chimiquement la peau.
L'acide salicylique en tant que médicament est couramment utilisé pour enlever la couche externe de la peau. En tant que tel, il est utilisé pour traiter les verrues, le psoriasis, l'acné vulgaire, la teigne, les pellicules et l'ichtyose.

Semblable à d'autres hydroxyacides, l'acide salicylique est un ingrédient de nombreux produits de soin de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire, de l'acanthosis nigricans, de l'ichtyose et des verrues.

Utilisations dans la fabrication
L'acide salicylique est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.

L'acide salicylique est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landetimide (via le salethamide).

L'acide salicylique a longtemps été une matière première essentielle pour la fabrication de l'acide acétylsalicylique (aspirine).
L'aspirine (acide acétylsalicylique ou ASA) est préparée par l'estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.
L'AAS est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.
En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.

Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique, est l'ingrédient actif des aides au soulagement de l'estomac tels que le Pepto-Bismol, est l'ingrédient principal du Kaopectate et "affiche une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux ».

D'autres dérivés comprennent le salicylate de méthyle utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.
L'acide aminosalicylique est utilisé pour induire une rémission dans la colite ulcéreuse et a été utilisé comme agent antituberculeux souvent administré en association avec l'isoniazide.

Le salicylate de sodium est un luminophore utile dans la gamme spectrale ultraviolette sous vide, avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.
L'acide salicylique émet une fluorescence dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique est facilement préparé sur une surface propre en pulvérisant une solution saturée du sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.

Mécanisme d'action
L'acide salicylique module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires.
Le salicylate peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines.
Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiens) du salicylate sont le résultat de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires.

L'acide salicylique agit en provoquant la desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, en empêchant les pores de se boucher et en laissant de la place pour la croissance de nouvelles cellules.
L'acide salicylique inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le nicotinamide adénine dinucléotide et de manière non compétitive avec l'UDPG.
Il inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique vers l'accepteur phénolique.

L'action retardatrice de la cicatrisation des salicylates est probablement due principalement à son action inhibitrice sur la synthèse des mucopolysaccharides.

Sécurité
Si des concentrations élevées de pommade salicylique sont appliquées sur un grand pourcentage de la surface corporelle, des niveaux élevés d'acide salicylique peuvent pénétrer dans le sang, nécessitant une hémodialyse pour éviter d'autres complications.

Mécanisme d'action
L'acide salicylique module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires. Le salicylate peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines.
Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiens) du salicylate sont le résultat de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires.

L'acide salicylique agit en provoquant la desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, en empêchant les pores de se boucher et en laissant de la place pour la croissance de nouvelles cellules. L'acide salicylique inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le nicotinamide adénine dinucléotide et de manière non compétitive avec l'UDPG. Il inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique vers l'accepteur phénolique.

L'action retardatrice de la cicatrisation des salicylates est probablement due principalement à son action inhibitrice sur la synthèse des mucopolysaccharides.

Sécurité
Si des concentrations élevées de pommade salicylique sont appliquées sur un grand pourcentage de la surface corporelle, des niveaux élevés d'acide salicylique peuvent pénétrer dans le sang, nécessitant une hémodialyse pour éviter d'autres complications.

Production et réactions chimiques
Biosynthèse
L'acide salicylique est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, il peut être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.

Synthèse industrielle
Le salicylate de sodium est préparé commercialement en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et à haute température (115 ° C) - une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt. L'acidification du produit avec de l'acide sulfurique donne de l'acide salicylique :

Synthèse générale de l'acide salicylique V.2.svg
Il peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de gaulthérie) avec un acide ou une base forte.

Réactions
Lors du chauffage, l'acide salicylique se transforme en salicylate de phényle : 2 HOC6H4CO2H → C6H5O2C6H4OH + CO2 + H2O
Un chauffage supplémentaire donne de la xanthone.

L'acide salicylique en tant que base conjuguée est un agent chélatant, avec une affinité pour le fer (III).

L'acide salicylique se dégrade lentement en phénol et en dioxyde de carbone à 200–230 °C : C6H4OH(CO2H) → C6H5OH + CO2

Histoire
Le saule a longtemps été utilisé à des fins médicinales. Dioscoride, dont les écrits ont été très influents pendant plus de 1 500 ans, a utilisé « Itea » (qui était peut-être une espèce de saule) comme traitement des « occlusions intestinales douloureuses », du contrôle des naissances, pour « ceux qui crachent du sang », pour enlever les callosités et les cors et, à l'extérieur, comme « compresse chaude pour la goutte ».

William Turner, en 1597, répéta ceci, disant que l'écorce de saule, « étant réduite en cendres et trempée dans du vinaigre, enlève les cors et autres éruptions semblables aux pieds et aux orteils ».
Certains de ces remèdes peuvent décrire l'action de l'acide salicylique, qui peut être dérivé de la salicine présente dans le saule.
C'est cependant un mythe moderne qu'Hippocrate utilisait le saule comme analgésique.

Hippocrate, Galien, Pline l'Ancien et d'autres savaient que les décoctions contenant du salicylate pouvaient soulager la douleur et réduire les fièvres.

Il a été utilisé en Europe et en Chine pour traiter ces conditions.
Ce remède est mentionné dans des textes de l'Égypte ancienne, de Sumer et d'Assyrie.

Les Cherokee et d'autres Amérindiens utilisent une infusion d'écorce contre la fièvre et à d'autres fins médicinales.
En 2014, des archéologues ont identifié des traces d'acide salicylique sur des fragments de poterie du VIIe siècle trouvés dans le centre-est du Colorado.

Le révérend Edward Stone, un vicaire de Chipping Norton, Oxfordshire, Angleterre, a rapporté en 1763 que l'écorce du saule était efficace pour réduire la fièvre.

Un extrait d'écorce de saule, appelé salicine, d'après le nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1828.
Une plus grande quantité de la substance a été isolée en 1829 par Henri Leroux, un pharmacien français.
Raffaele Piria, un chimiste italien, a pu convertir la substance en sucre et en un second composant qui, par oxydation, devient de l'acide salicylique.

L'acide salicylique a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée comme Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.
Leur extrait a causé des problèmes digestifs tels qu'une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu'il est consommé à fortes doses.

En 1874, le médecin écossais Thomas MacLagan a expérimenté la salicine comme traitement des rhumatismes aigus, avec un succès considérable, comme il l'a rapporté dans The Lancet en 1876.
Pendant ce temps, des scientifiques allemands ont essayé le salicylate de sodium avec moins de succès et des effets secondaires plus graves.

En 1979, on a découvert que les salicylates étaient impliqués dans les défenses induites du tabac contre le virus de la mosaïque du tabac.
En 1987, l'acide salicylique a été identifié comme le signal longtemps recherché qui amène les plantes thermogéniques, telles que le lis vaudou, Sauromatum guttatum, à produire de la chaleur.

Sources alimentaires
L'acide salicylique est présent dans les plantes sous forme d'acide salicylique libre et de ses esters carboxylés et glycosides phénoliques. Plusieurs études suggèrent que les humains métabolisent l'acide salicylique en quantités mesurables à partir de ces plantes.
Les boissons et les aliments riches en salicylate comprennent la bière, le café, le thé, de nombreux fruits et légumes, la patate douce, les noix et l'huile d'olive.
La viande, la volaille, le poisson, les œufs, les produits laitiers, le sucre, le pain et les céréales ont une faible teneur en salicylate.

Certaines personnes sensibles aux salicylates alimentaires peuvent présenter des symptômes de réaction allergique, tels que l'asthme bronchique, la rhinite, les troubles gastro-intestinaux ou la diarrhée, et peuvent donc avoir besoin d'adopter un régime pauvre en salicylates.

Hormone végétale
L'acide salicylique est une phytohormone phénolique et se trouve dans les plantes jouant un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration et l'absorption et le transport des ions.
L'acide salicylique est impliqué dans la signalisation endogène, médiant la défense des plantes contre les agents pathogènes.
Il joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes (c'est-à-dire la résistance systémique acquise) en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse et d'autres métabolites défensifs.

Le rôle de signalisation de défense de SA est le plus clairement démontré par des expériences qui l'éliminent : Delaney et al. 1994, Gaffney et al. 1993, Lawton et al.
1995, et Vernooij et al. 1994 utilisent chacun Nicotiana tabacum ou Arabidopsis exprimant nahG, pour la salicylate hydroxylase.

L'inoculation de l'agent pathogène n'a pas produit les niveaux habituellement élevés de SA, SAR n'a pas été produit et aucun gène PR n'a été exprimé dans les feuilles systémiques.
En effet, les sujets étaient plus sensibles aux pathogènes virulents – et même normalement avirulents –.

De manière exogène, l'acide salicylique peut aider au développement des plantes via une meilleure germination des graines, la floraison des bourgeons et la maturation des fruits, bien qu'une concentration trop élevée d'acide salicylique puisse réguler négativement ces processus de développement.

L'ester méthylique volatil de l'acide salicylique, le salicylate de méthyle, peut également diffuser dans l'air, facilitant la communication plante-plante.
Le salicylate de méthyle est absorbé par les stomates de la plante voisine, où il peut induire une réponse immunitaire après avoir été reconverti en acide salicylique.

Transduction du signal
Un certain nombre de protéines ont été identifiées qui interagissent avec la SA dans les plantes, en particulier les protéines de liaison à l'acide salicylique (SABP) et les gènes NPR (Nonexpressor of pathogenesis related genes), qui sont des récepteurs putatifs.

Utilisations biocides de l'acide salicylique
L'acide salicylique est en cours d'examen pour une utilisation en tant que biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale.

Utilisations grand public de l'acide salicylique
L'acide salicylique est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, vernis et cires et parfums et fragrances.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide salicylique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur comme auxiliaire technologique et l'utilisation à l'extérieur comme auxiliaire technologique.
Durée de vie des articles
D'autres rejets dans l'environnement d'acide salicylique sont susceptibles de se produire à la suite de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (p. , façades) ou véhicules (navires)).
L'acide salicylique peut être présent dans des produits à base de : caoutchouc (pneus, chaussures, jouets, par exemple).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'acide salicylique est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et produits de soins personnels, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits pharmaceutiques. L'acide salicylique est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, services de santé et recherche et développement scientifiques. L'acide salicylique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide salicylique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.

Formulation ou reconditionnement d'acide salicylique
L'acide salicylique est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, produits chimiques de laboratoire, parfums et fragrances et engrais.
Le rejet dans l'environnement de l'acide salicylique peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Utilisations sur les sites industriels de l'acide salicylique
L'acide salicylique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, polymères, produits de traitement de surface métallique, produits pharmaceutiques et cosmétiques et produits de soins personnels.
L'acide salicylique a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide salicylique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques et exploitation minière.
L'acide salicylique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et .
Le rejet dans l'environnement d'acide salicylique peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide salicylique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur en tant qu'auxiliaire technologique.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement d'acide salicylique peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxy qui se présente comme un composé naturel dans les plantes.
L'acide salicylique a une activité directe en tant qu'agent anti-inflammatoire et agit en tant qu'agent antibactérien topique en raison de sa capacité à favoriser l'exfoliation.
L'acide salicylique est un solide inodore blanc à brun clair. Coule et se mélange lentement à l'eau. (USCG, 1999)

L'acide salicylique est un acide monohydroxybenzoïque qui est de l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho. Il est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
Il a un rôle d'agent anti-infectieux, d'agent antifongique, de médicament kératolytique, d'inhibiteur de l'EC 1.11.1.11 (L-ascorbate peroxydase), de métabolite végétal, de métabolite algal et d'hormone végétale.
L'acide salicylique est un acide conjugué d'un salicylate.

Poids moléculaire : 138,12
XLogP3 : 2.3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3

Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 138.031694049
Masse monoisotopique : 138,031694049
Surface polaire topologique : 57,5 Ų

Nombre d'atomes lourds : 10
Charge formelle : 0
Complexité : 133
Nombre d'atomes isotopiques : 0

Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Aspect : Cristaux incolores à blancs
Odeur : Inodore

Densité : 1.443 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 158,6 °C
Point d'ébullition : 200 °C

solubilité dans l'eau
1,24 g/L (0 °C)
2,48 g/L (25 °C)
4,14 g/L (40 °C)
17,41 g/L (75 °C)
77,79 g/L (100 °C)

Solubilité dans le benzène
0,46 g/100 g (11,7 °C)
0,775 g/100 g (25 °C)
0,991 g/100 g (30,5 °C)
2,38 g/100 g (49,4 °C)
4,4 g/100 g (64,2 °C)

Solubilité dans le chloroforme
2,22 g/100 mL (25 °C)
2,31 g/100 mL (30,5 °C)

Solubilité dans le méthanol
40,67 g/100 g (−3 °C)
62,48 g/100 g (21 °C)

Solubilité dans l'acétone 39,6 g/100 g (23 °C)
Pression de vapeur : 10,93 mPa
Acidité (pKa) : 2,97 (25 °C) 13,82 (20 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −72,23·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,565 (20 °C)
Moment dipolaire : 2,65 D

L'acide salicylique (du latin salix, saule) est un acide monohydroxybenzoïque lipophile, un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxylé (BHA).
Cet acide organique cristallin incolore est largement utilisé dans la synthèse organique et fonctionne comme une hormone végétale.
L'acide salicylique est issu du métabolisme de la salicine.

En plus de servir de métabolite actif important de l'aspirine (acide acétylsalicylique), qui agit en partie comme promédicament de l'acide salicylique, il est probablement mieux connu pour son utilisation comme ingrédient clé dans les produits anti-acné topiques. Les sels et esters de l'acide salicylique sont appelés salicylates.

L'acide salicylique figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, les médicaments les plus sûrs et les plus efficaces nécessaires dans un système de santé

L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxylé. Il est bien connu pour réduire l'acné en exfoliant la peau et en gardant les pores dégagés.

L'acide salicylique se trouve dans une variété de produits en vente libre (OTC).
L'acide salicylique est également disponible dans des formules sur ordonnance.

L'acide salicylique fonctionne mieux pour l'acné légère (points noirs et points blancs) et peut également aider à prévenir de futures éruptions.

L'acide salicylique a une capacité de stérilisation, une solution d'alcool à 2,5% (appelée spiritus) est utilisée comme médicament topique dans le traitement du tinea manus et du tinea pedis, peut également être transformée en pommade.
Le salicylate de sodium peut être utilisé pour la conservation des aliments ou les conservateurs, peut également être utilisé pour la préparation de dentifrice, rince-bouche.
L'acide salicylique a des effets antipyrétiques et analgésiques, peut guérir les rhumatismes, etc.
Ce sont tous les esters qui peuvent être utilisés comme médicaments et épices.

Le salicylate de méthyle a d'agréables arômes de houx, est utilisé pour la préparation de parfum et d'arôme de savon.
Le salicylate de méthyle est enduit sur la peau, peut pénétrer dans le muscle et laisser sortir l'acide salicylique pour libérer la douleur locale, il peut donc également être utilisé pour le traitement de la douleur, des contusions, des entorses et d'autres médicaments.
Le salicylate d'isoamyle a un arôme d'orchidée, le salicylate de benzyle a un arôme d'ester faible, les deux peuvent préparer un parfum ou une saveur de savon.

Le nom commun du salicylate de phényle est Salo, a été hydrolysé en phénol et en acide salicylique dans l'intestin, est une sorte de conservateur entérique efficace.
Un autre type de médicament lié à l'acide salicylique est l'acide para-aminosalicylique (PAS, voir "Acide para-amino salicylique)
Ses sels de sodium et de calcium sont utilisés comme médicaments antituberculeux pour la tuberculose pulmonaire exsudative aiguë (TB) et la tuberculose muqueuse, est un médicament antimicrobien faible, l'effet n'est que de 2% de la streptomycine, souvent associée à la streptomycine et à l'isoniazide, afin d'améliorer le effet curatif.
L'acide salicylique peut être acétylé à l'aspirine.

Propriété chimique
Cristal d'aiguille blanc ou bord monoclinique cristallin, épicé.
L'acide salicylique est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'acétone, l'essence de térébenthine, l'éthanol, l'éther éthylique, le benzène et le chloroforme.
L'acidité de l'acide salicylique est plus forte que celle de l'acide benzoïque, il devient plus foncé au soleil.
Dans le cas de l'ion fer, l'acide salicylique se transforme en chélate violet.
L'acide salicylique réagit avec le chlorure ferrique pour montrer le violet, est instable à la chaleur, facile à décarboxyler pour produire du phénol chauffant à 200 ° C.

Dans Nature, l'acide salicylique se présente principalement sous la forme de méthyle existant dans l'huile d'écorce de bouleau, sa teneur pouvant atteindre 96 %.
Il en existe dans l'huile de cannelle, l'huile de violette, l'huile de gaulthérie.
L'acide salicylique libre seulement quelques-uns existent dans les plantes.
L'acide salicylique a la double propriété du phénol et de l'acide carboxylique.

Lorsqu'il est chauffé, il est sublimé et chauffé rapidement, il se décompose en phénol et en dioxyde de carbone.
Lorsqu'ils réagissent avec de l'hydroxyde de sodium, les groupes hydroxyle et carboxyle ont été neutralisés pour produire le sel double; mais avec le carbonate de sodium, seuls les groupes carboxyle sont neutralisés et forment un seul sel.
Lorsqu'il réagit avec un alcool ou un phénol, il peut générer l'ester d'acide carboxylique correspondant.
Ce produit est toxique et irritant pour la peau, les muqueuses et la réaction avec les protéines des tissus corporels, il est donc corrosif, d'un autre côté, il peut être stérilisé.

L'acide salicylique appartient à un groupe de médicaments appelés kératolytiques.
Il est utilisé dans le traitement des maladies cutanées squameuses où la peau est devenue épaissie, squameuse et squameuse.
Les préparations topiques d'acide salicylique, seules ou en association avec d'autres médicaments, peuvent être utilisées pour traiter les affections cutanées squameuses courantes suivantes :

Verrues virales
Psoriasis
Dermatite séborrhéique
Dermatite atopique chronique
Lichen simplex
Ichtyose
Acné

Qu'est-ce que l'acide salicylique ?
Commençons par la science.
L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxylé.

C'est de là que vient l'or). C'est un dérivé de l'aspirine et diffère des acides alpha-hydroxylés (comme l'acide glycolique) en ce qu'il exfolie, ouvre les pores et possède des propriétés antibactériennes.

La structure de ce composé est ce qui le rend très actif, car il peut pénétrer profondément dans les pores et dissoudre la "colle" de la peau.
Cette exfoliation nettoyante en profondeur est la raison pour laquelle cet ingrédient est présent dans certains de nos produits de soins de la peau préférés.

Comment ça marche?
Lorsque l'acide salicylique commence à agir sur la peau, il pénètre dans les pores et dissout les liaisons entre les cellules de la peau à la surface. C'est ce processus qui ouvre les pores et en fait un excellent combattant contre les imperfections. Des propriétés nettoyantes et exfoliantes en profondeur qui le distinguent dans la gamme des soins de la peau.

Il peut également réduire la sécrétion de sébum (ce qui rend la peau grasse, brillante et peut provoquer des imperfections) et réduire l'inflammation.

Pourquoi l'acide salicylique est-il utilisé ?
C'est un exfoliant expert indispensable pour ouvrir les pores et améliorer l'éclat de votre peau.
Il fonctionne mieux sur les points noirs et les points blancs et est préférable s'il est utilisé de manière ciblée pour réduire l'inflammation et les rougeurs et nettoyer les pores.

Et comme toujours, un grand pouvoir s'accompagne d'une grande responsabilité. L'acide salicylique peut potentiellement dessécher la peau lorsqu'il est surutilisé, alors surveillez toujours la façon dont votre peau réagit à la peau pour éviter les plaques squameuses ou une irritation supplémentaire.

Où puis-je trouver des produits à base d'acide salicylique ?

Vous pouvez trouver cet ingrédient actif dans les produits de soins de la peau (en particulier les traitements contre l'acné) et est également utilisé dans certains traitements antipelliculaires. Lorsqu'il est utilisé dans sa forme la plus pure, il peut généralement être trouvé à des concentrations allant de 0,5 à 2 %.

Que vous luttiez contre des points noirs tenaces ou que vous cherchiez à rajeunir votre teint terne, vous avez peut-être déjà vu cet ingrédient unique dans de nombreux produits de soin : l'acide salicylique. Cet ingrédient est surtout connu pour ses pouvoirs exfoliants et antibactériens.

Selon Caren Campbell, MD, dermatologue basée à San Francisco, l'acide salicylique est un acide bêta-hydroxy (BHA), un type de composé organique à base de carbone présent naturellement dans l'écorce de saule, les fruits et les légumes. "Les BHA sont solubles dans les lipides / graisses et peuvent pénétrer dans les pores pour obstruer les points noirs", explique Danusia Wnek, chimiste au Good Housekeeping Institute Beauty Lab.

En plus de combattre les bactéries, l'acide salicylique réduit également l'inflammation et exfolie la peau, dit Campbell.
Que fait l'acide salicylique pour votre peau ?
"L'acide salicylique est un excellent ingrédient nettoyant les pores car il exfolie la surface de la peau et pénètre dans les pores pour éliminer l'huile", déclare MD Hadley King, dermatologue certifié à New York.

"Cela aide à prévenir l'obstruction des pores et peut aider à éliminer les obstructions qui se sont déjà formées."
En tant que BHA soluble dans l'huile, l'acide salicylique a la capacité de pénétrer profondément dans votre peau, décomposant l'excès d'huile et les cellules mortes de la peau.
Le Dr Campbell dit que cela fonctionne en décomposant la "colle" entre les cellules pour exfolier et réduire la sécrétion d'huile.
Les principaux avantages sont :

Combat l'acné
Élimine les cellules mortes de la peau
Diminue la sécrétion d'huile
Réduit l'inflammation et les rougeurs
Outre les traitements contre l'acné, vous avez peut-être vu de l'acide salicylique dans des produits qui "revitalisent" ou "éclaircissent" votre peau.
En effet, "il est utilisé comme peeling chimique plus doux pour les patients à tendance acnéique ou les patients qui souhaitent un peeling moins intense", explique le Dr Campbell. "A des concentrations plus élevées, il est utilisé pour traiter les verrues et autres excroissances cutanées en décomposant les cellules de la peau."

À qui s'adresse le mieux l'acide salicylique ?
Dr. "L'acide salicylique est un excellent ingrédient pour les personnes ayant une peau grasse et sujette à l'acné, et en particulier pour le traitement et la prévention de l'acné comédonienne (points noirs et points blancs)", déclare King.

Des concentrations plus élevées peuvent être utilisées pour traiter l'acné kystique, mais vous devriez toujours consulter votre dermatologue en premier. Les personnes ayant la peau sèche ou sensible doivent redoubler de prudence car cet ingrédient peut assécher et irriter davantage la peau.

Quels produits contiennent de l'acide salicylique ?
À la lumière de ses nombreux bienfaits pour la peau, il n'est pas étonnant que l'acide salicylique soit inclus dans tant de produits de soin de la peau. Vous pouvez le trouver dans les nettoyants, les toners, les traitements localisés, les masques et le maquillage. Cet ingrédient se retrouve même dans les shampoings pour traiter les pellicules.

"Pour les patients atteints de folliculite ou de bactéries dans leurs follicules pileux, les shampooings à l'acide salicylique peuvent aider à tuer les bactéries", déclare Campbell.
"De plus, les patients atteints de psoriasis ou d'autres affections cutanées peuvent utiliser un shampooing à l'acide salicylique pour aider à éliminer l'arthrite."

Dr. "Je suggère de commencer une ou deux fois par semaine, en augmentant la fréquence tolérée", explique King.

Cela dépendra de votre sensibilité et des autres produits que vous utilisez.
Si votre peau pèle excessivement, réduisez la fréquence d'utilisation de l'acide salicylique ou arrêtez de l'utiliser après qu'elle soit irritée ou trop sèche. "

Où trouver les meilleurs produits à base d'acide salicylique ?
Vous pouvez obtenir de l'acide salicylique en vente libre, mais pas sur ordonnance. "L'acide salicylique est à des concentrations plus faibles, généralement de 1 à 5 % en vente libre", explique Campbell.
Ces produits à base d'acide salicylique en vente libre sont utilisés pour exfolier en douceur la peau et traiter les éruptions cutanées.

"Les peelings à l'acide salicylique sont proches de 10 à 30 % et doivent être appliqués par un dermatologue ou un chirurgien plasticien certifié, ou par une esthéticienne certifiée sous leur supervision".
Ces prescriptions à haute concentration offrent les mêmes avantages que les produits à faible concentration, mais elles sont plus fortes et produisent de meilleurs résultats. Pendant ce temps, "l'acide salicylique pour les verrues peut aller jusqu'à 40%".

Comment trouver les meilleurs produits à base d'acide salicylique pour vous ?
Étant donné que l'acide salicylique a de nombreuses utilisations, les meilleurs produits pour vous dépendront de votre type de peau et des avantages que vous pouvez en attendre.
Parce que le salicylique sèche, il est important de porter une attention particulière à l'hydratation de votre peau.
Vous devriez rechercher des produits contenant des ingrédients hydratants tels que des huiles apaisantes, de l'acide hyaluronique et des céramides.
Si vous avez la peau sèche ou sensible, recherchez des produits à plus faible concentration en acide salicylique (près de 1%).

L'acide salicylique aide à exfolier la peau en desserrant la "colle" qui maintient les cellules de la peau ensemble.
L'acide salicylique aide à détacher les cellules mortes de la peau en favorisant leur exfoliation naturelle, révélant une peau d'apparence fraîche et saine.
Cette exfoliation douce peut également aider à empêcher les pores de se boucher avec des cellules mortes de la peau, ce qui peut aider à minimiser l'acné.

L'acide salicylique aide également à améliorer les symptômes du psoriasis, à certains niveaux, en réduisant la desquamation et en aidant à prévenir les récidives.
Les bienfaits exfoliants doux de l'acide salicylique se retrouvent dans les nettoyants, les lotions, les crèmes et autres formulations de soins de la peau spécialement conçus pour les peaux rugueuses et bosselées et le psoriasis. Utilisés selon les instructions, ces produits peuvent vous aider à obtenir une peau d'apparence plus lisse et plus saine.

L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxylé ou BHA, un composant desmolytique. Cela signifie qu'il cible certaines liaisons protéiques appelées desmosomes dans la peau qui permettent aux cellules mortes de coller à la peau au lieu de se détacher. Le processus naturel de desquamation de la peau peut être défectueux en raison de l'âge, des dommages causés par le soleil et de problèmes tels que l'acné et l'excès de sébum. Le peeling aide à restaurer cette capacité naturelle.

L'acide salicylique est unique car non seulement il desserre les liens entre les peaux mortes à la surface, mais il se desserre également profondément dans la muqueuse des pores où les cellules usées sont piégées sous la surface en se mélangeant avec de l'huile et des débris. Sans contrôle, toute cette accumulation conduit à une peau terne et rugueuse et à des pores obstrués, ouvrant la voie à des points noirs et des bosses.

Comparé aux acides alpha-hydroxy solubles dans l'eau, ce type d'acide est soluble dans l'huile, de sorte qu'il peut traverser l'huile et s'écouler librement vers la surface de la peau amincie que votre nettoyant lave. Sa nature soluble dans l'huile le rend préférable pour les peaux grasses et sujettes aux coupures, et les produits médicamenteux à base d'acide salicylique pour l'acné fonctionnent si bien ; cependant, tous les types de peau peuvent bénéficier de cet ingrédient.

Avant d'énumérer les avantages de l'utilisation de cet ingrédient, il y a une exigence de formule que vous devez connaître : pour exfolier, il doit être dans la plage de pH que la recherche a montrée comme étant la plus efficace. Les meilleurs produits de libération ont un pH compris entre 3 et 4, idéal pour l'efficacité mais sont également sensibles aux peaux dont le pH est naturellement acide. Les produits avec des rinçages ont tendance à avoir un pH plus élevé, vous n'obtiendrez donc pas les avantages de l'exfoliation, mais votre peau bénéficiera d'avantages apaisants et calmants.

La concentration est importante ainsi que le pH ! Utilisez un peeling permanent avec une concentration de 1 à 2 % pour exfolier et traiter les pores obstrués et les tissus rugueux. Si vous êtes plus têtu ou plus préoccupé par les pores et les signes de vieillissement, des concentrations de 4 à 9 % peuvent faire une belle différence.

Qu'en est-il des produits contenant 0,5 % d'acide salicylique ? Cette quantité peut fournir une légère exfoliation si la plage de pH est à droite et à gauche sur la peau pendant un certain temps, mais que vous rinciez ou que vous rinciez, vous pouvez compter sur cette quantité pour apaiser la peau en premier.

En plus d'être un exfoliant efficace, il a été prouvé que l'acide salicylique a :

Minimiser les pores dilatés
Réduire l'apparence des rides et ridules
Peau stressée visiblement irritée et calme
Réduire l'excès de sébum dans les pores
Facteurs qui déclenchent l'acné sur la peau

Utilisation de l'acide salicylique pour les points noirs
Si vous avez des points noirs, l'utilisation d'un exfoliant à l'acide salicylique bien formulé aidera non seulement à dissoudre les points noirs existants, mais une utilisation continue aidera également à empêcher la formation de nouveaux points noirs dans les pores. Pour de meilleurs résultats, appliquez l'exfoliant sur une peau nettoyée une ou deux fois par jour.

Une autre mesure qui s'applique à tous les exfoliants qui s'y trouvent est de protéger votre peau fraîche et gonflée avec un écran solaire à large spectre tous les jours.

L'acide salicylique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux en forme d'aiguille avec une saveur sucrée ; Soluble dans l'acétone, l'éther, l'alcool, l'eau bouillante, le benzène et la térébenthine, légèrement soluble dans le chloroformbenzène, légèrement soluble dans l'eau ; Fond à 158°C.
La forme de sel de sodium (salicylate de sodium) est commercialement courante, principalement préparée à partir de phénolate de sodium sous chauffage et pression avec du dioxyde de carbone.

L'acide salicylique contient à la fois un groupe hydroxyle et un groupe carboxyle qui réagit avec un acide ou un alcool. Le groupe carboxyle forme des esters avec des alcools ; Par exemple : le salicylate de méthyle est formé avec le méthanol utilisé dans les arômes alimentaires et les conservateurs ; Le salicylate de méthyle est créé avec du méthanol utilisé dans les crèmes solaires.
Le groupe hydroxyle réagit avec l'acide acétique pour former de l'acide acétylsalicylique (appelé aspirine), qui est l'agent antiseptique et antipyrétique le plus courant.

Le salicylate de phényle (appelé salol) est créé avec du phénol, qui est également utilisé comme agent antiseptique et antipyrétique. Le sel de sodium (salicylate de sodium), une poudre blanche brillante, est utilisé comme préparations antiseptiques et conservateurs. En plus de l'acide salicylique, aux propriétés analgésiques et antipyrétiques, il possède des propriétés kératinolytiques et des propriétés fongicides.

Ses dérivés sont utilisés dans le traitement de l'hyperkératose, des pellicules, de l'ichtyose et du psoriasis ainsi que dans le traitement des mycoses cutanées telles que la teigne.
L'acide para-aminosalicylique (abrégé en PAS et PASA) est un analogue de l'acide para-aminobenzoïque (PABA) qui inhibe la synthèse de l'acide folique chez Mycobacterium tuberculosis et est bactériostatique, inhibant la croissance et la reproduction du bacille tuberculeux.

L'acide para-aminosalicylique et le sel de sodium (p-aminosalicylate de sodium) sont bactériostatiques contre les mycobactéries et utilisés dans le traitement de la tuberculose ; Il est administré par voie orale. Les noms de marque sont Tubasal, Nemasol Sodium, etc. Les acides aminosalicyliques sont des ingrédients pharmaceutiquement actifs, notamment des anti-infectieux contre le rhume, la grippe ou d'autres infections virales.

Mésalamine (acide 5-aminosalicylique, abrégé en 5-ASA), un métabolite actif de la sulfasalazine utilisé dans le traitement de l'inflammation du rectum et du côlon inférieur, de la colite ulcéreuse légère à modérée, de la proctosigmoïdite et de la proctite.
L'acide para-aminosalicylique (acide 4-hydroxybenzoïque) est utilisé comme agent bactériostatique intermédiaire, en particulier pour les parabènes (esters alkyliques de l'acide p-hydroxybenzoïque) utilisés comme conservateur dans les produits alimentaires et de soins personnels.

L'acide salicylique est appliqué dans la production de polymères à cristaux liquides.
L'acide salicylique est également utilisé comme intermédiaire pour les colorants, les pesticides, les médicaments, les pesticides et d'autres composés chimiques. L'acide salicylique et ses dérivés sont importants dans la préparation d'autres produits pharmaceutiques, colorants, arômes et conservateurs. Les agents kératolytiques topiques sont les bêta-hydroxyacides tels que l'acide salicylique.

L'acide salicylique est un bêta-hydroxyacide à activité kératolytique et anti-inflammatoire.
L'acide salicylique aide à dissoudre la couche supérieure des cellules de la couche cornée, améliorant ainsi l'apparence et la sensation de la peau.
L'acide salicylique est un ingrédient efficace dans les produits contre l'acné et est donc largement utilisé dans les savons et les lotions contre l'acné.
Parce qu'il est soluble dans l'huile, il peut plus facilement réduire le blocage des follicules sébacés en pénétrant dans les pores et en exfoliant l'accumulation de cellules.

L'acide salicylique est antimicrobien, antiseptique, améliore l'activité des conservateurs et peut être utilisé pour ajuster le pH des produits.
L'acide salicylique semble aider à améliorer les rides, la rugosité et le tonus de la peau pour le traitement du vieillissement cutané.
De plus, c'est un ingrédient utile pour les produits formulés pour traiter les cas de psoriasis, de callosités, de cors et de verrues où s'accumulent les cellules mortes de la peau. Lorsqu'il est appliqué par voie topique, il est rapporté qu'il pénètre de 3 à 4 mm dans l'épiderme.

Une petite quantité d'acide salicylique peut se transformer en salicylate de cuivre, un puissant anti-inflammatoire.
Lorsqu'il est utilisé à des concentrations élevées, l'acide salicylique peut provoquer des éruptions cutanées et des éruptions cutanées.
Il s'agit d'un acide organique naturel apparenté à l'aspirine.
L'acide salicylique se trouve dans certaines plantes, en particulier des plantes telles que la gaulthérie, les feuilles d'écorce de saule et l'écorce de bouleau doux.

L'acide salicylique est également produit synthétiquement.
L'acide salicylique mangeait les ions hydrogène s'il y avait une base pour les accepter. De cette manière, les organiques (par exemple les amines) ainsi que réagissent avec toutes les bases inorganiques.
Les réactions de l'acide salicylique avec les bases appelées « neutralisation » s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel. Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; Ceux qui ont plus de six carbones sont peu solubles dans l'eau.
L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène. Le pH des solutions d'acide carboxylique est donc inférieur à 7,0.

De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent tandis que la neutralisation forme un sel soluble.
Les acides carboxyliques et les acides carboxyliques liquides ou fondus en solution aqueuse peuvent réagir avec l'hydrogène gazeux et les métaux actifs pour former un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.

Danger pour la santé
L'inhalation de poussière irrite le nez et la gorge. Des vomissements peuvent survenir spontanément si de grandes quantités sont avalées.
Le contact avec les yeux provoque une irritation, une douleur marquée et des lésions cornéennes qui devraient guérir.
Un contact prolongé ou répété avec la peau peut provoquer une irritation marquée ou même une légère brûlure.

Mécanisme d'action
Il a été démontré que l'acide salicylique fonctionne par plusieurs voies différentes.
Il produit ses effets anti - inflammatoires en supprimant l'activité de la cyclo oxygénase (COX), une enzyme responsable de la production de médiateurs pro - inflammatoires tels que les prostaglandines.
Notamment, il ne le fait pas par inhibition directe de la COX, contrairement à la plupart des autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS), mais plutôt par suppression de l'expression de l'enzyme (via un mécanisme encore non élucidé).

Il a également été démontré que l'acide salicylique active la protéine kinase activée par l'adénosine monophosphate (AMPK), et on pense que cette action peut jouer un rôle dans les effets anticancéreux du composé et de ses prod rugs aspirine et salsalate.
De plus, les effets antidiabétiques de l'acide salicylique sont probablement médiés par l'activation de l'AMPK principalement par le biais d'un changement conformationnel allostérique qui augmente les niveaux de phosphorylation.

L'acide salicylique découple également la phosphorylation oxydative, ce qui entraîne une augmentation des rapports ADP:ATP et AMP:ATP dans la cellule.
Par conséquent, l'acide salicylique peut altérer l'activité de l'AMPK et exercer par la suite ses propriétés antidiabétiques en modifiant l'état énergétique de la cellule.
Même chez les souris knock-out pour l'AMPK, cependant, il existe un effet anti-diabétique démontrant qu'il existe au moins une action supplémentaire, encore non identifiée, du composé.

Effets secondaires
Les effets secondaires de l'acide salicylique comprennent l'érythème et la desquamation.

Profil de sécurité
Poison par ingestion, voies intraveineuse et intrapéritonéale. Modérément toxique par voie sous-cutanée.
Un tératogène expérimental.
Effets systémiques humains par contact cutané : acouphènes auriculaires.
Irritant sévère pour la peau et les yeux.
Effets expérimentaux sur la reproduction.
Incompatible avec les sels de fer, l'éther nitreux, l'acétate de plomb, l'iode. Utilisé dans la fabrication de l'aspirine.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il dégage une fumée âcre et des vapeurs irritantes.

Exposition potentielle
Utilisé comme agent kératolytique topique; dans la fabrication d'aspirine, de salicylates, de résines, comme colorant intermédiaire ; inhibiteur de prévulcanisation; réactif analytique; fongicide, antiseptique et conservateur alimentaire.

Médicaments et traitements vétérinaires
Souvent combinés avec du soufre, les shampooings à l'acide salicylique sont souvent utilisés pour traiter les patients atteints de troubles séborrhéiques (séborrhée sèche et oléosa) présentant une desquamation légère à modérée, avec de légers débris cireux et kératiniques.
À des concentrations plus élevées, des topiques tels que Kerasolv? Le gel (6,6 % d'acide salicylique) peut être utilisé pour éliminer les tissus excessifs localisés associés aux troubles hyperkératosiques, tels que les callosités et l'épaississement idiopathique du plan nasal et des coussinets plantaires.

L'acide salicylique a des actions légèrement antiprurigineuses, antibactériennes (bactériostatiques), kératoplastiques et kératolytiques.
Les concentrations inférieures sont principalement kératoplastiques et les concentrations supérieures, kératolytiques.
L'acide salicylique abaisse le pH de la peau, augmente l'hydratation des cornéocytes et dissout le liant intercellulaire entre les cornéocytes.
On pense que l'acide salicylique et le soufre sont synergiques dans leurs actions kératolytiques.

Méthodes de purification
L'acide salicylique a été purifié par entraînement à la vapeur, par recristallisation dans H2O (la solubilité est de 0,22 % à température ambiante et de 6,7 % à 100 o), de MeOH absolu ou de cyclohexane et par sublimation sous vide à 76 o. Le chlorure d'acide (aiguilles) a m 19-19.5o, b 92o/15mm, l'amide a m 133o (aiguilles jaunes de H2O), le dérivé O-acétyle a m 135o (chauffage rapide et le liquide se resolidifie à 118o), et le dérivé O-benzoyle a m 132o (EtOH aqueux).

Hormone végétale
L'acide salicylique (SA) est une phytohormone phénolique et se trouve dans les plantes avec des rôles dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration, l'absorption et le transport des ions.
SA induit également des changements spécifiques dans l'anatomie des feuilles et la structure des chloroplastes. SA est impliqué dans la signalisation endogène, médiant dans la défense des plantes contre les agents pathogènes.
Il joue un rôle dans la résistance aux pathogènes en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse.
Il est impliqué dans la résistance systémique acquise (SAR) dans laquelle une attaque pathogène sur une partie de la plante induit une résistance dans d'autres parties.
Le signal peut également se déplacer vers les plantes voisines par la conversion de l'acide salicylique en ester volatil, le salicylate de méthyle.

Dans l'industrie de la teinture, l'acide salicylique est utilisé pour la production de mordant jaune pur, jaune direct 3GN, jaune direct GR, brun direct 3GN, mordant acide brun G, mordant acide jaune GG, complexe de colorant jaune acide.

Dans la production de pesticides, l'acide salicylique est utilisé pour la synthèse du pesticide phosphoré organique Isocarbophos, du salicylate d'isopropyle intermédiaire isofenphos méthyle et de la warfarine rodenticide, de la 4-hydroxycoumarine intermédiaire coumatétralyle.

Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide salicylique est utilisé comme agent anti-brûlure et pour la production d'absorbant ultraviolet et d'agent moussant.

L'acide salicylique est un parfum utilisé pour la préparation de salicylate de méthyle, d'ester éthylique d'acide salicylique; conservateurs alimentaires, son sel de sodium est principalement utilisé, maintenant un certain nombre de pays ont été interdits ; le salicylate de méthyle peut être utilisé comme agent de nettoyage buccal, tel que l'arôme de dentifrice.
L'acide salicylique agit en adoucissant la kératine, une protéine qui fait partie de la structure de la peau.
Cela aide à desserrer la peau sèche et squameuse, ce qui la rend plus facile à enlever.

Lorsque l'acide salicylique est utilisé en association avec d'autres médicaments, il enlève la couche supérieure de la peau, permettant aux médicaments supplémentaires de pénétrer plus efficacement.
Dans l'acné, l'acide salicylique topique aide à ralentir l'excrétion des cellules à l'intérieur des follicules, empêchant ainsi le colmatage.
L'acide salicylique aide également à décomposer les points noirs et les points blancs.
L'acide salicylique est une poudre inodore légèrement blanc cassé ou un composé cristallin en forme d'aiguille avec la formule C7H6O3.

L'acide salicylique est un acide organique souvent utilisé comme ingrédient actif dans les préparations de soins de la peau anti-acné.
L'actif de choix lorsque vous cherchez à nettoyer la peau de presque toutes les accumulations, que ce soit dans les pores ou dans les tissus.
L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxylé (BHA) et son activité est complètement différente de celle des acides alpha-hydroxylés (AHA) utilisés dans les gammes de soins de la peau anti-âge.

Alors que les AHA sont de petites molécules qui peuvent pénétrer rapidement et efficacement dans les pores, offrant un renouvellement cellulaire amélioré et rapide, les BHA sont une molécule plus grosse qui ne traverse pas les pores aussi rapidement.
Le résultat est qu'ils restent dans les pores et continuent à travailler, fonctionnant pour décomposer l'accumulation qui est responsable des pores dilatés, de l'acné et des conditions inflammatoires.
Améliore considérablement l'apparence de l'acné, de la rosacée et des pattes d'oie tout en étant un excellent agent pour le raffinement des pores et toute condition résultant de l'accumulation d'huile dans les pores et les tissus.

L'acide salicylique aide à faire décoller progressivement la verrue.
Ce médicament est également utilisé pour aider à éliminer les cors et les callosités.
Ce produit ne doit pas être utilisé sur le visage ou sur les grains de beauté, les taches de naissance, les verrues avec des poils qui en poussent ou les verrues génitales/anales.
L'acide salicylique est un kératolytique. L'acide salicylique appartient à la même classe de médicaments que l'aspirine (salicylates).

L'acide salicylique agit en augmentant la quantité d'humidité dans la peau et en dissolvant la substance qui fait adhérer les cellules de la peau. Cela facilite l'élimination des cellules de la peau.
Les verrues sont causées par un virus.
L'acide salicylique n'affecte pas le virus.
Comment utiliser l'acide salicylique topique

Préparations d'acide salicylique
Les préparations d'acide salicylique se présentent sous de nombreuses formes et concentrations.
Les formes posologiques disponibles comprennent la crème, le gel, la lotion, la pommade, les tampons, le plâtre, le shampooing, le nettoyant et la solution topique.
Les forces des préparations d'acide salicylique vont de 0,5% à 30%.

La forme et la force choisies dépendent de la condition qui est traitée.
L'acide salicylique topique est utilisé pour traiter de nombreux troubles cutanés, tels que l'acné, les pellicules, le psoriasis, la dermatite séborrhéique de la peau et du cuir chevelu, les callosités, les cors, les verrues communes et les verrues plantaires, selon la forme posologique et la force de la préparation.
Ce médicament est disponible sans ordonnance. Certaines de ces préparations ne sont disponibles que sur ordonnance de votre médecin.
Ce produit est disponible sous les formes posologiques suivantes :

Gel/gelée
La solution
Du savon
Tampon
Liquide
Crème
Pommade
Mousse
Lotion
Correctif, version étendue
Bandage
Shampooing

Les usages
L'acide salicylique, à savoir l'acide ortho hydroxy benzoïque (acide o-hydroxybenzoïque), est une sorte de matière première synthétique organique importante.
Dans la production de pesticides, il est utilisé pour le pesticide de phosphore organique synthétique Isocarbophos, les intermédiaires isofenphos méthyl salicylate d'isopropyle et la warfarine rodenticide, tuer les rats éther intermédiaire 4-hydroxy coumarine; dans l'industrie pharmaceutique, l'acide salicylique était utilisé comme antiseptique, également comme intermédiaire de l'acide acétylsalicylique (aspirine) et d'autres médicaments; c'est aussi une matière première importante de colorant, d'épices, comme l'industrie du caoutchouc.

L'acide salicylique est principalement utilisé comme matière première de la matière première de l'aspirine et des produits aqueux d'amine et de phosphore de pesticides, peut également être utilisé dans l'industrie des colorants, le raffinage et les réactifs chimiques, etc.
Utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour les médicaments antipyrétiques, analgésiques, anti-inflammatoires, diurétiques, colorant industriel utilis�� pour les colorants directs ou azoïques et les colorants mordants acides, mais aussi pour les épices, etc.

Utilisé comme indicateur complexant et conservateur.
Vérification pour l'aluminium, le bore, le cérium, le cuivre, le fer, le plomb, le manganèse, le mercure, le nickel, l'argent, le titane, le tungstène, le vanadium, le sulfite, le nitrate et le nitrite.
Détermination de l'aluminium, du cuivre, du fer, du thorium, du titane et de l'uranium.

Méthode alcaline et étalon de titrage iodométrique.
L'indicateur fluorescent.
Indicateur complexométrique.
L'acide salicylique est une matière première importante de la médecine, des épices, des colorants, des auxiliaires en caoutchouc et d'autres produits chimiques fins.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide salicylique lui-même est utilisé comme antiseptique, pour l'hyperplasie cutanée locale et les infections fongiques cutanées.

Quant aux intermédiaires pharmaceutiques, il est utilisé pour la production d'éthenzamide, de diurétine, d'acide acétylsalicylique (aspirine), de salicylate de sodium et de salicylamide, de glibenclamide niclosamide, d'acide salicylique, d'ester phénylique, de p-hydroxybenzoate d'éthyle, de sous-salicylate de bismuth, de sulfasalazine et d'autres médicaments.
Dans l'industrie de la teinture, il est utilisé pour la production de GR jaune direct, BL gris direct, RT brun clair direct, brun mordant acide G, colorant jaune mordant acide GG.

Les esters d'acide salicylique sont utilisés comme épice, par exemple, le salicylate de méthyle peut être utilisé comme dentifrice et autres épices orales et autres épices et épices alimentaires.
Utilisé dans l'agent anti-brûlure de la production de l'industrie du caoutchouc, l'absorbant ultraviolet et l'agent moussant et l'eau.
L'acide salicylique peut également être utilisé comme agent de durcissement de résine phénolique, conservateurs de pâte d'impression textile et de teinture, teinture de fibres synthétiques de l'agent d'expansion (agent), etc.

Méthodes de fabrication
Le phénol et l'hydroxyde de sodium réagissent pour produire du phénol sodium, distillation et déshydratation, réaction de carboxylation du CO2 pour obtenir du salicylate de sodium, puis utiliser de l'acide sulfurique et produire un produit brut.
Le produit brut à travers la sublimation raffiné au produit fini.
Quota de consommation de matières premières : phénol (98 %) 704 kg/t, combustion alcaline (95 %) 417 kg/t, sulfate (95 %) 500 kg/t, dioxyde de carbone (99 %) 467 kg/t.

La méthode de préparation du procédé est que le sel de sodium du phénol et du dioxyde de carbone peut être obtenu par acidification.
le phénol et la soude caustique liquide sont produits en solution du sel de sodium du phénol, séchage sous vide, puis à 100 ° C, mis lentement au dioxyde de carbone sec, lorsque la pression atteint 0,7 ~ 0,8 MPa, arrêtez de passer le dioxyde de carbone, réchauffez-vous à 140 à 180°C.
Après réaction avec l'eau, salicylate de sodium dissous et décoloration, filtration, couplée à l'acide sulfurique, à savoir précipitation de l'acide salicylique, après filtration, lavage et séchage pour obtenir le produit.

La description
L'acide salicylique (du latin salix, saule, à partir de l'écorce duquel on obtenait la substance) est un acide mono hydroxy benzoïque, un type d'acide phénolique et un acide bêta hydroxy.
Cet acide organique cristallin incolore est largement utilisé dans la synthèse organique et fonctionne comme une hormone végétale.
L'acide salicylique est issu du métabolisme de la salicine.
En plus d'être un métabolite actif important de l'aspirine (acide acétylsalicylique), qui agit en partie comme un prod de l'acide salicylique, il est probablement mieux connu pour son utilisation dans les traitements anti-acnéiques.
Les sels et esters de l'acide salicylique sont appelés salicylates.

Propriétés chimiques
L'acide salicylique a la formule C6H4(OH)COOH, où le groupe OH est ortho par rapport au groupe carboxyle.
L'acide salicylique est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque.
L'acide salicylique est peu soluble dans l'eau (2 g/L à 20 °C).
L'aspirine (acide acétyl salicylique ou ASA) peut être préparée par l'estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.

Propriétés chimiques
L'acide 2-hydroxybenzoïque est inodore ou a une légère odeur phénolique avec un goût âcre.

Propriétés chimiques
Aussi connu sous le nom d'acide o-hydroxybenzoïque, le C6H4(OH)(COOH) est une poudre blanche au goût âcre, stable à l'air mais qui se décolore progressivement à la lumière.
Soluble dans l'acétone, l'essence de térébenthine, l'alcool, l'éther, le benzène ; légèrement soluble dans l'eau et combustible.
Dérivé en faisant réagir une solution chaude de phénolate de sodium avec du dioxyde de carbone et en acidifiant le sel de sodium ainsi formé.
Utilisé dans la fabrication d'aspirine et de salicylates, de résines, de colorants intermédiaires, d'inhibiteurs de prévulcanisation, de réactifs analytiques et de fongicides.

Propriétés chimiques
L'acide salicylique est un solide cristallin blanc à beige; aiguilles.

Occurrence
Les fruits et légumes non mûrs sont des sources naturelles d'acide salicylique, en particulier les mûres, les myrtilles, les cantaloups, les dattes, les raisins secs, les kiwis, les goyaves, les abricots, le poivron vert, les olives, les tomates, les radis et la chicorée ; aussi des champignons. Certaines herbes et épices contiennent des quantités assez élevées, bien que la viande, la volaille, le poisson, les œufs et les produits laitiers contiennent tous peu ou pas de salicylates. Parmi les légumineuses, les graines, les noix et les céréales, seules les amandes, les châtaignes d'eau et les cacahuètes en contiennent des quantités importantes.

Histoire
Le médecin grec Hippocrate a écrit au 5ème siècle avant JC à propos d'une poudre amère extraite de l'écorce de saule qui pouvait soulager les douleurs et réduire les fièvres.
Ce remède a également été mentionné dans des textes de l'ancienne Sumer, du Liban et de l'Assyrie.
L'extrait actif de l'écorce, appelé salicine, du nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1826.

Raffaele Piria, un chimiste italien a pu convertir la substance en sucre et en un second composant qui, par oxydation, devient de l'acide salicylique.
L'acide salicylique a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée comme Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.
Bien que leur extrait soit quelque peu efficace, il a également causé des problèmes digestifs tels qu'une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu'il est consommé à fortes doses.

Les usages
L'acide salicylique est connu pour sa capacité à soulager les maux et les douleurs et à réduire la fièvre. Ces propriétés médicinales, en particulier le soulagement de la fièvre, sont connues depuis l'Antiquité et sont utilisées comme anti-inflammatoire.
En médecine moderne, l'acide salicylique et ses dérivés sont utilisés comme constituants de certains produits rubéfiants.
Par exemple, le salicylate de méthyle est utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires, et le salicylate de choline est utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.
Comme pour les autres acides bêta-hydroxylés, l'acide salicylique est un ingrédient clé de nombreux produits de soins de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire et des verrues.

Les usages
Bien que toxique en grande quantité, l'acide salicylique est utilisé comme conservateur alimentaire et comme bactéricide et antiseptique.
Pour certaines personnes sensibles aux salicylates, même ces petites doses peuvent être nocives.
Le salicylate de sodium est un luminophore utile dans l'ultraviolet sous vide avec une efficacité quantique presque plate pour des longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.
L'acide salicylique émet une fluorescence dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique est facilement préparé sur une surface propre en pulvérisant une solution saturée du sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.
 
ACIDE SALICYLIQUE

L'acide salicylique est un composé organique cristallin incolore de formule chimique C7H6O3.
L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxy (BHA) naturel que l'on trouve dans diverses plantes, mais il est également couramment synthétisé à des fins commerciales et pharmaceutiques.
L'acide salicylique a un groupe fonctionnel acide phénolique et carboxylique, et son poids moléculaire est d'environ 138,12 g/mol.
L'acide salicylique est bien connu pour ses propriétés médicinales, notamment en soin de la peau et en dermatologie.

Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3



APPLICATIONS


L'acide salicylique est largement utilisé dans les produits de soin pour ses propriétés exfoliantes et anti-inflammatoires.
L'acide salicylique est un ingrédient clé dans de nombreux traitements contre l'acné et nettoyants pour le visage en vente libre.
L'acide salicylique aide à déboucher les pores, à dissoudre le sébum et à traiter l'acné et les points noirs.

L'acide salicylique est efficace pour favoriser le renouvellement cellulaire de la peau, conduisant à une peau plus lisse et plus claire.
L'acide salicylique est utilisé dans les crèmes, les gels et les lotions médicamenteux pour traiter diverses affections cutanées, notamment le psoriasis et les callosités.

L'acide salicylique est utilisé dans les shampooings et les traitements du cuir chevelu pour gérer les pellicules et le psoriasis du cuir chevelu.
L'acide salicylique est un ingrédient courant dans les peelings chimiques, aidant à améliorer la texture de la peau et à réduire les ridules.
L'acide salicylique est utilisé dans les traitements des pieds pour aider à éliminer les cors et les callosités.
L'acide salicylique est utilisé comme agent kératolytique pour adoucir et décomposer la couche externe de la peau.

Le composé est utilisé dans les décapants de verrues pour éliminer progressivement le tissu affecté.
L'acide salicylique est utilisé dans certaines formulations de dentifrice pour ses propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires douces dans le traitement de l'inflammation des gencives.

L'acide salicylique est un précurseur de la synthèse de l'aspirine (acide acétylsalicylique), un analgésique et anti-inflammatoire largement utilisé.
L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certains onguents et crèmes analgésiques et anti-inflammatoires.
L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements topiques pour le soulagement des douleurs articulaires et musculaires.
L'acide salicylique est utilisé comme conservateur dans certaines préparations pharmaceutiques en raison de ses propriétés antimicrobiennes.

L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements contre les verrues pour aider à éliminer les verrues communes et les verrues plantaires.
L'acide salicylique trouve une application dans certains dissolvants de callosités pour adoucir et éliminer la peau épaissie des pieds.

L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certains produits de soins capillaires pour traiter les affections du cuir chevelu comme les pellicules.
L'acide salicylique est inclus dans certaines crèmes anti-démangeaisons et antifongiques pour applications dermatologiques.
L'acide salicylique est utilisé dans le traitement de l'acné légère à modérée, aidant à prévenir de nouvelles imperfections et à améliorer la texture de la peau.

L'acide salicylique se trouve dans certaines formulations de crème solaire pour sa capacité à pénétrer la peau et à offrir des bienfaits exfoliants.
L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements topiques du psoriasis en plaques pour aider à réduire la desquamation et l'inflammation.
L'acide salicylique est utilisé dans le traitement des cors et des callosités pour aider à adoucir et éliminer la peau épaissie.

L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements localisés contre l'acné pour cibler des imperfections spécifiques et favoriser une guérison plus rapide.
L'acide salicylique est inclus dans certains produits cosmétiques comme le fond de teint et les apprêts pour ses propriétés lissantes pour la peau.

L'acide salicylique est utilisé dans certains shampooings antipelliculaires pour contrôler la desquamation et les démangeaisons du cuir chevelu.
L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certains traitements topiques pour les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.

L'acide salicylique est utilisé dans certains produits pour les ongles, tels que les décapants à cuticules et les traitements pour les ongles incarnés.
L'acide salicylique est utilisé dans le traitement de certaines affections cutanées telles que la dermatite séborrhéique et la rosacée.

L'acide salicylique est inclus dans certains masques faciaux et peelings pour améliorer la texture de la peau et désobstruer les pores.
L'acide salicylique est utilisé dans certains gommages pour les pieds et produits exfoliants pour les pieds rugueux et calleux.
L'acide salicylique est utilisé dans la conservation de certains produits cosmétiques et de soins personnels en raison de ses propriétés antimicrobiennes.
L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certaines lotions solaires pour une meilleure protection contre les UV.

L'acide salicylique est utilisé dans certains produits de soin anti-âge pour ses effets exfoliants et stimulants du collagène.
L'acide salicylique est utilisé dans la préparation de certains traitements topiques pour les verrues communes, les verrues planes et les verrues génitales.
L'acide salicylique est utilisé dans certains produits topiques de soulagement de la douleur pour l'arthrite et les douleurs musculaires.

L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements d'élimination des grains de beauté et des acrochordons pour les cas bénins.
L'acide salicylique est inclus dans certains produits de soin des lèvres pour exfolier et adoucir les lèvres gercées.
L'acide salicylique est utilisé dans certains produits de post-tatouage pour favoriser une guérison plus rapide et réduire la formation de croûtes.

L'acide salicylique est utilisé dans certaines crèmes et poudres antifongiques pour les infections fongiques de la peau.
L'acide salicylique est utilisé dans certaines formulations de rince-bouche pour ses propriétés antibactériennes douces dans le traitement des problèmes de gencives.
L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certains nettoyants pour la peau grasse et sujette à l'acné.

L'acide salicylique est utilisé dans certaines crèmes pour les pieds et lotions pour les talons craquelés et la peau sèche.
L'acide salicylique est utilisé dans certains produits de soins de la peau pour le traitement et la prévention des poils incarnés.

L'acide salicylique est inclus dans certains produits de soin des plaies pour ses propriétés antiseptiques et exfoliantes.
L'acide salicylique est utilisé dans certains produits d'hygiène féminine pour traiter les poils incarnés et les bosses du rasoir.

L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements exfoliants du cuir chevelu pour éliminer les cellules mortes de la peau et favoriser une croissance saine des cheveux.
L'acide salicylique est utilisé dans certaines crèmes et onguents anti-démangeaisons pour les piqûres d'insectes et les irritations cutanées.

L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certains nettoyants pour le corps contre l'acné et de gommages pour l'acné du dos et de la poitrine.
L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements de peeling chimiques à domicile pour un rajeunissement et une exfoliation doux de la peau.

L'acide salicylique est largement utilisé dans les produits de soin pour ses propriétés exfoliantes et anti-acnéiques.
L'acide salicylique aide à déboucher les pores, à réduire l'inflammation et à favoriser le renouvellement cellulaire de la peau.

L'acide salicylique est un ingrédient courant dans les traitements contre l'acné en vente libre, les nettoyants pour le visage et les traitements localisés.
L'acide salicylique est utilisé pour gérer les affections du cuir chevelu telles que les pellicules et la dermatite séborrhéique dans les shampooings et les traitements du cuir chevelu.
L'acide salicylique est utilisé dans les traitements des pieds pour adoucir et éliminer les callosités et les cors.

L'acide salicylique est utilisé dans les peelings chimiques et les masques exfoliants pour améliorer la texture et le tonus de la peau.
L'acide salicylique est inclus dans certaines crèmes antifongiques et antiseptiques pour le traitement des infections cutanées.
L'acide salicylique est utilisé dans certaines formulations de dentifrice pour ses propriétés antibactériennes douces dans le soin des gencives.
L'acide salicylique sert de précurseur à l'aspirine, un analgésique largement utilisé et un médicament anti-inflammatoire.
L'acide salicylique est utilisé dans les anti-verrues pour dissoudre progressivement les verrues communes et les verrues plantaires.

L'acide salicylique est utilisé dans les traitements topiques du psoriasis et de la kératose pilaire.
L'acide salicylique est utilisé dans certains produits de soins capillaires pour traiter les affections du cuir chevelu telles que la folliculite et l'acné du cuir chevelu.
L'acide salicylique se trouve dans certains antisudorifiques pour aider à réduire la transpiration et les odeurs.

L'acide salicylique est utilisé dans la conservation de certains produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide salicylique est utilisé dans certains masques et peelings pour améliorer l'éclat et la clarté de la peau.
L'acide salicylique est utilisé dans certains dissolvants de callosités et traitements des cuticules pour le soin des pieds et des ongles.

L'acide salicylique est inclus dans certains produits de soins post-tatouage pour favoriser la guérison et minimiser la formation de croûtes.
L'acide salicylique est utilisé dans les produits topiques de soulagement de la douleur pour les douleurs musculaires et l'arthrite.
L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements contre les cicatrices d'acné et les sérums d'hyperpigmentation.
L'acide salicylique est inclus dans certains baumes à lèvres et traitements pour les lèvres gercées.

L'acide salicylique est utilisé dans certains traitements d'élimination des grains de beauté et des acrochordons pour les cas bénins.
L'acide salicylique est utilisé dans la formulation de certains produits de soin anti-âge.
L'acide salicylique est inclus dans certains produits de soin des plaies pour ses propriétés antiseptiques.



DESCRIPTION


L'acide salicylique est un composé organique cristallin incolore de formule chimique C7H6O3.
L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxy (BHA) naturel que l'on trouve dans diverses plantes, mais il est également couramment synthétisé à des fins commerciales et pharmaceutiques.
L'acide salicylique a un groupe fonctionnel acide phénolique et carboxylique, et son poids moléculaire est d'environ 138,12 g/mol.

L'acide salicylique est bien connu pour ses propriétés médicinales, notamment en soin de la peau et en dermatologie.
L'acide salicylique est utilisé comme ingrédient actif dans divers produits en vente libre et sur ordonnance pour traiter diverses affections cutanées, notamment l'acné, le psoriasis et les verrues.
Sa capacité à exfolier la peau et à désobstruer les pores la rend efficace dans le traitement de l'acné et dans la promotion du renouvellement cellulaire de la peau.

L'acide salicylique est un composé cristallin incolore avec une odeur sucrée et âcre caractéristique.
L'acide salicylique est un acide bêta-hydroxy (BHA) et a la formule moléculaire C7H6O3.
L'acide salicylique est dérivé du métabolisme de la salicine, un composé naturel présent dans diverses plantes.

L'acide salicylique est un acide monohydroxybenzoïque avec des groupes fonctionnels acide phénolique et acide carboxylique.
L'acide salicylique est un solide cristallin blanc en forme d'aiguille à température ambiante.

L'acide salicylique est légèrement soluble dans l'eau mais se dissout facilement dans l'alcool, l'éther et d'autres solvants organiques.
L'acide salicylique est connu pour ses propriétés acides douces et est classé comme un acide faible.

L'acide salicylique est utilisé dans divers produits de soin pour ses propriétés exfoliantes et anti-inflammatoires.
L'acide salicylique agit en pénétrant dans la peau et en dissolvant le sébum, aidant à désobstruer les pores et à traiter l'acné.
L'acide salicylique est efficace pour favoriser le renouvellement cellulaire de la peau, ce qui peut améliorer la texture et l'apparence de la peau.

L'acide salicylique est utilisé dans les crèmes, gels et lotions médicamenteux pour le traitement de diverses affections cutanées, notamment le psoriasis, les verrues et les callosités.
L'acide salicylique est un ingrédient clé dans de nombreux traitements contre l'acné et nettoyants pour le visage en vente libre.
L'acide salicylique est également utilisé dans les shampooings et les traitements du cuir chevelu pour aider à gérer les pellicules et le psoriasis du cuir chevelu.

L'acide salicylique est un précurseur de la synthèse de l'aspirine (acide acétylsalicylique), un analgésique et anti-inflammatoire largement utilisé.
L'acide salicylique est utilisé dans la synthèse d'autres salicylates, qui trouvent des applications dans divers produits pharmaceutiques.
L'acide salicylique se trouve dans certains aliments d'origine végétale, tels que les fruits, les légumes et les herbes.

À des concentrations élevées, l'acide salicylique peut provoquer une irritation de la peau, des rougeurs et une desquamation.
L'acide salicylique est utilisé à des fins médicinales depuis des siècles, remontant aux civilisations anciennes.

Les propriétés anti-inflammatoires de l'acide salicylique le rendent efficace pour réduire les rougeurs et les gonflements associés aux affections cutanées.
L'acide salicylique est un ingrédient courant dans les peelings chimiques et les traitements du visage pour sa capacité à améliorer la texture et le tonus de la peau.

L'acide salicylique peut également aider à améliorer l'absorption d'autres ingrédients de soin de la peau lorsqu'il est appliqué localement.
Les propriétés antifongiques de l'acide salicylique le rendent utile dans certains traitements des pieds pour les infections fongiques comme le pied d'athlète.

L'acide salicylique est utilisé comme agent kératolytique, ce qui signifie qu'il peut adoucir et décomposer la couche externe de la peau.
L'acide salicylique est inclus dans certains anti-verrues pour sa capacité à éliminer progressivement les tissus affectés.
L'acide salicylique a trouvé des applications dans les industries pharmaceutiques, cosmétiques et dermatologiques, ce qui en fait un composé polyvalent et largement utilisé.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
Aspect : Poudre cristalline incolore à blanche
Odeur : Légère odeur sucrée et âcre
Point de fusion : 158-159°C
Point d'ébullition : se décompose au-dessus de 200 °C
Densité : 1,44 g/cm³ à 25°C
Solubilité : Soluble dans l'éthanol, l'éther, l'acétone et le benzène ; peu soluble dans l'eau (2 g/L à 20°C)
Pression de vapeur : < 1 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,5235 à 20 °C



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de la poussière ou des vapeurs d'acide salicylique sont inhalées et que des symptômes respiratoires apparaissent, amenez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne a de la difficulté à respirer, pratiquez la respiration artificielle si elle est entraînée à le faire et consultez immédiatement un médecin.
Gardez la personne affectée calme et au repos en attendant une assistance médicale.


Contact avec la peau:

Si l'acide salicylique entre en contact avec la peau, retirez rapidement les vêtements contaminés et lavez la zone touchée avec beaucoup d'eau et un savon doux.
Évitez d'utiliser des produits chimiques agressifs ou des solvants pour le nettoyage, car ils peuvent aggraver l'irritation de la peau.
Si une irritation cutanée, une rougeur ou une éruption cutanée se développe et persiste, consulter un médecin pour une évaluation et un traitement plus approfondis.


Lentilles de contact:

Si de l'acide salicylique pénètre accidentellement dans les yeux, rincez immédiatement les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison pour plus de conseils.


Ingestion:

En cas d'ingestion accidentelle d'acide salicylique, NE PAS faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer doucement la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et ne montre pas de signes d'aspiration.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison pour plus de conseils.


Mesures générales de premiers soins :

Si la personne montre des signes d'exposition à des produits chimiques, comme des étourdissements, des maux de tête ou une irritation de la peau, déplacez-la dans un endroit bien ventilé et gardez-la calme et au repos.
Éviter le contact direct avec de grandes quantités d'acide salicylique pour prévenir le risque d'aspiration.
Si des effets indésirables ou des symptômes persistent, consultez immédiatement un médecin pour une évaluation et un traitement plus approfondis.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Lors de la manipulation de l'acide salicylique, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, tel que des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, et des vêtements de protection pour éviter tout contact direct avec la peau et les yeux.
Si vous travaillez avec de grandes quantités ou dans des espaces confinés, envisagez d'utiliser une protection respiratoire pour éviter d'inhaler la poussière ou les vapeurs.

Ventilation:
Utilisez l'acide salicylique dans un endroit bien aéré ou sous une ventilation locale pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de poussière.
Évitez d'inhaler la poussière ou les vapeurs en vous positionnant face au vent ou en utilisant des hottes ou des systèmes de ventilation.

Eviter le contact avec les yeux et la peau:
Eviter le contact avec les yeux et la peau.
En cas de contact accidentel, rincez immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou d'éruption cutanée, consulter un médecin et retirer les vêtements contaminés.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation de l'acide salicylique.
En cas d'ingestion accidentelle, consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.

Prévenir les déversements et la contamination :
Manipulez les contenants d'acide salicylique avec soin pour éviter les déversements ou les fuites.
Utilisez un équipement approprié, tel que des entonnoirs ou des pipettes, pour transférer le produit chimique en toute sécurité.
Nettoyer rapidement les déversements à l'aide de matériaux absorbants appropriés et les éliminer correctement.

Interdiction de fumer:
Ne fumez pas et ne laissez pas de flammes nues dans les zones où l'acide salicylique est manipulé, car il est combustible.

Laver les mains:
Après avoir manipulé l'acide salicylique ou avant de manger, lavez-vous soigneusement les mains et toute peau exposée avec de l'eau et du savon.


Stockage:

Température:
Conservez l'acide salicylique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, car cela peut dégrader le composé avec le temps.

Humidité:
Protégez l'acide salicylique de l'humidité, car cela peut détériorer le composé et perdre son efficacité.

Conteneurs :
Stocker l'acide salicylique dans des récipients hermétiquement fermés pour éviter l'évaporation et la contamination.
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom du produit et les avertissements de danger.

Compatibilité:
Stockez l'acide salicylique à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les agents oxydants forts et les bases, pour éviter les réactions chimiques potentielles.



SYNONYMES


Acide 2-hydroxybenzoïque
Acide O-hydroxybenzoïque
2-Carboxyphénol
Acide ortho-hydroxybenzoïque
Acide monohydroxybenzoïque
Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique
Salicylate
Acide salicylé
Acide salicylique (du nom latin)
2-Hydroxybenzoate
Acide 2-hydroxybenzoïque
Acide ortho-hydroxybenzoïque
2-Carboxyphénol
Acide bêta-hydroxybenzoïque
Salicylsaeure (Allemand)
Acide salicylique (Français)
Acido salicilico (italien)
Acido salicilico (espagnol)
Acide monohydroxybenzoïque
Acide phénol-2-carboxylique
Acide salicylurique
Acide benzoïque, 2-hydroxy-
Acide hydroxybenzoïque
Acide salicylique USP
Acide salicylique, synthétique
Acide 2-hydroxybenzoïque
Acide O-hydroxybenzoïque
2-Carboxyphénol
Acide ortho-hydroxybenzoïque
Acide monohydroxybenzoïque
Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique
Salicylate
Acide salicylé
Acide salicylique (du nom latin)
2-Hydroxybenzoate
Acide 2-hydroxybenzoïque
Acide ortho-hydroxybenzoïque
2-Carboxyphénol
Acide bêta-hydroxybenzoïque
Salicylsaeure (Allemand)
Acide salicylique (Français)
Acido salicilico (italien)
Acido salicilico (espagnol)
Acide monohydroxybenzoïque
Acide phénol-2-carboxylique
Acide salicylurique
Acide benzoïque, 2-hydroxy-
Acide hydroxybenzoïque
Acide salicylique USP
Acide salicylique, synthétique
ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE)
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un composé organique de formule HOC6H4COOH.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un solide inodore blanc à beige clair.


Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Numéro MDL : MFCD00002439
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule linéaire : 2-(HO)C6H4CO2H
Formule moléculaire : C7H6O3



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Solide incolore au goût amer, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de l'EPA Toxic Substances Control Act (TSCA) comme tératogène expérimental.


Le nom vient du latin salix pour saule, à partir duquel l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a été initialement identifié et dérivé.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) sont appelés salicylates.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un solide inodore blanc à beige clair.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) coule et se mélange lentement avec l'eau.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un phosphore utile dans la gamme spectrale ultraviolette sous vide, avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) émet une fluorescence dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) se prépare facilement sur une surface propre par pulvérisation d'une solution saturée de sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.


Acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), un acide monohydroxybenzoïque qui est de l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un composé obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie, et également préparé synthétiquement.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un acide bêta-hydroxy présent sous forme de composé naturel dans les plantes.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a une activité directe en tant qu'agent anti-inflammatoire et agit comme un agent antibactérien topique en raison de sa capacité à favoriser l'exfoliation.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un composé obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
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L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) joue le rôle d'agent anti-infectieux, d'agent antifongique, de médicament kératolytique, d'inhibiteur EC 1.11.1.11 (L-ascorbate peroxydase), de métabolite végétal, de métabolite algal et d'hormone végétale.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un acide conjugué d'un salicylate.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de l'acide monohydroxybenzoïque lipophile.
Acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy (BHA).
L'acide bêta-hydroxy se trouve comme un composé naturel dans les plantes.


Cet acide organique cristallin incolore, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), est largement utilisé en synthèse organique.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est dérivé du métabolisme de la salicine.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un acide carboxylique organique cristallin et possède des propriétés kératolytiques, bactériostatiques et fongicides.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut être utilisé comme antiseptique et comme conservateur alimentaire lorsqu'il est consommé en petites quantités.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est doté d'un groupe carboxyle, à savoir COOH.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est inodore et incolore.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est probablement connu pour son utilisation comme ingrédient important dans les produits topiques anti-acnéiques.
Les sels et esters de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) sont des salicylates.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est le médicament le plus sûr et le plus efficace nécessaire à un système de santé.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque, 2-carboxyphénol et acide o-hydroxybenzoïque, a la formule chimique C7H6O3.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) joue un rôle d'agent anti-infectieux, d'agent antifongique, de médicament kératolytique, d'inhibiteur EC 1.11.1.11 (L-ascorbate peroxydase), de métabolite végétal, de métabolite d'algues et d'hormone végétale.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est l'acide conjugué d'un salicylate.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), également connu sous le nom d'acide o-hydroxybenzoïque, est un composant avec une structure similaire à l'acide β-hydroxy, qui peut non seulement ramollir la couche cornée, mais également desserrer les bouchons cornéens pour déboucher les pores, comme ainsi que certains effets antibactériens et anti-inflammatoires.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) se présente sous la forme d'un solide inodore, de couleur blanche à beige clair, avec un goût âcre.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est légèrement soluble dans l'eau. Par conséquent, lorsqu'il est ajouté à l'eau, il coule et s'y mélange lentement dans les conditions ambiantes.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé dans le traitement des verrues.
Le mécanisme de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) par lequel les professionnels traitent l’infection par les verrues est similaire à son action kératolytique.
Premièrement, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) déshydrate les cellules de la peau affectées par les verrues et entraîne ainsi progressivement son élimination du corps.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) active également la réaction immunitaire du corps contre l'infection virale par les verrues en déclenchant une légère réaction inflammatoire.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est l'un des composants majeurs des shampooings antipelliculaires.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) aide également à éliminer les cellules mortes et squameuses de votre cuir chevelu.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un acide monohydroxybenzoïque, l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.


Cette connaissance a été citée à plusieurs reprises par de célèbres médecins grecs et romains tels que Galien.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), également connu sous le nom de 2-carboxyphénol ou 2-hydroxybenzoate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides salicyliques.


Ce sont des acides benzoïques ortho-hydroxylés.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).


Dans un premier processus de biosynthèse (1966), des chercheurs de Kerr-McGee Oil Industries (qui fait maintenant partie d'Andarko Petroleum) ont préparé de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) via la dégradation microbienne du naphtalène.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est désormais biosynthétisé commercialement à partir de la phénylalanine.


L'acide acétylsalicylique (aspirine), un promédicament de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), est fabriqué selon un processus totalement différent.
Curieusement, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est également un métabolite de l’aspirine.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) et ses esters sont utilisés comme conservateurs alimentaires, dans les produits de soins de la peau et autres cosmétiques, ainsi que dans les médicaments topiques.


En 2015, JL Dangl, SL Lebeis et leurs collègues de l'Université de Caroline du Nord à Chapel Hill ont découvert que l'acide salicylique natif (acide 2-hydroxybenzoïque) joue un rôle dans la détermination des microbes présents dans le microbiome racinaire d'Arabidopsis thaliana. une mauvaise herbe qui pousse en Europe et en Asie.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), également appelé acide 2-hydrobenzoïque ou phénolique, est une substance incolore sous forme de cristaux ou de poudre.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est l'un des types d'acide hydroxybenzoïque les plus couramment utilisés.
L'acide phénolique est très soluble dans les solvants polaires d'origine organique, comme l'éther diéthylique ou l'éthanol, mais légèrement soluble dans l'eau et le sulfure de carbone.
La densité de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de 1,44 g/cm³, la fusion se produit à 159°C et bout à 211°C.


La production d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est basée sur la réaction de Kolbe-Schmitt : la carboxylation du phénolate de sodium lorsqu'il est exposé au dioxyde de carbone avec création de la pression et de la température requises pendant 8 à 10 heures.
Deux qualités de produit sont fabriquées : A - pour la préparation de médicaments, B - pour d'autres domaines d'application.


La formule chimique de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est C7H6O3.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un extrait naturel de l'écorce de saule, bien connu comme agent anti-inflammatoire et antinociceptif et un parent structurel proche de l'acide acétylsalicylique (aspirine).


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est une hormone végétale omniprésente dotée de nombreuses fonctions régulatrices impliquées dans les mécanismes locaux de résistance aux maladies et dans la résistance systémique acquise.
Les effets antiinflammatoires et antinociceptifs produits par l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) et ses dérivés chez les animaux sont dus à l'inhibition de l'activité enzymatique COX-1 et COX-2 (cyclooxygénase) et à la suppression de la biosynthèse des prostaglandines.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) présente également un intérêt en tant que matière première pour la synthèse organique de suppresseurs de COX plus élaborés et d'autres structures chimiques.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) (du latin salix, saule) est un acide monohydroxybenzoïque, un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a la formule C7H6O3. L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) n'est pas facilement soluble dans l'eau, mais est facilement soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, l'éther, le propanol et la térébenthine.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) existe dans la nature dans l'écorce de saule, les feuilles de perles blanches et le bouleau doux, et est le « médicament anti-inflammatoire » des plantes.


Les humains ont découvert depuis longtemps les propriétés médicinales des extraits de plantes de saule (acide salicylique naturel (acide 2-hydroxybenzoïque)).
Les anciennes tablettes d'argile sumériennes ont des traces de l'utilisation de feuilles de saule pour traiter l'arthrite.


Le texte médical le plus ancien de l'Égypte ancienne, le papyrus Ebers, rapporte que les propriétés analgésiques des feuilles de saule séchées étaient connues des Égyptiens au moins plus de 2 000 avant JC.
L'ancien médecin grec Hippocrate a documenté les propriétés médicinales de l'écorce de saule au 5ème siècle avant JC.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Utilisations cosmétiques de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) : agents antipelliculaires, parfum, conditionneur capillaire, kératolytiques, conservateurs, conditionneur de la peau.
Utilisations dans la fabrication : L’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landétimide (via le salethamide).
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est depuis longtemps une matière première clé pour la fabrication de l'acide acétylsalicylique (aspirine).


L'aspirine (acide acétylsalicylique ou ASA) est préparée par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.
L'AAS est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.


En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.
Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), "exerce une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux".


C'est l'ingrédient actif des produits pour soulager l'estomac tels que le Pepto-Bismol et certaines formulations de Kaopectate.
D'autres dérivés comprennent le salicylate de méthyle utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé dans l'agriculture, la foresterie et la pêche, les soins de santé ainsi que la recherche et le développement scientifiques.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé dans les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums, les assainisseurs d'air, les liquides de refroidissement des réfrigérateurs et les radiateurs électriques à base d'huile.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est particulièrement utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
L'utilisation la plus courante de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est la préparation d'un analgésique, l'aspirine, qui est un dérivé acétylé de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).


Un autre analgésique formé à partir de celui-ci est le salicylate de méthyle, un produit estérifié de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).
Ces deux analgésiques sont utilisés pour traiter les maux de tête et autres courbatures.
L'acide aminosalicylique est utilisé pour induire la rémission de la colite ulcéreuse et a été utilisé comme agent antituberculeux souvent administré en association avec l'isoniazide.


Les sels de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), les salicylates, sont utilisés comme analgésiques.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits cosmétiques et de soins personnels, produits chimiques de laboratoire et médicaments.


En médecine, les préparations à base d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) sont utilisées comme agent antipyrétique, antiseptique, antirhumatismal et antituberculeux, qui a un effet analgésique et anti-inflammatoire.
Il s'agit de l'aspirine, du salicylamide, de l'acide para-aminosalicylique, de la pâte de Lassar, des préparations pour le traitement des cors, des pommades, des poudres.


Dans les entreprises alimentaires, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé comme antiseptique dans la fabrication d'aliments en conserve.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est ajouté comme composant aux cosmétiques.
Ses propriétés antibactériennes et exfoliantes permettent à l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) d'adoucir et d'éliminer la couche supérieure kératinisée de la peau.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé comme réactif et indicateur dans les réactions chimiques. Acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), GR 99 %+ Cas 69-72-7 - utilisé comme étalon de référence dans la quantification des salicylate par rétro- chromatographie liquide haute performance en phase (RP-HPLC).
L'huile de gaulthérie (2-hydroxybenzoate de méthyle) et l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) (acide 2-hydroxybenzoïque) sont largement utilisés comme produits pharmaceutiques.


La fabrication d'aspirine à partir d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) revêt une importance majeure.
Industriellement, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est fabriqué à haute température et pression à partir du sel de phénol sodique et du dioxyde de carbone, avec une production mondiale annuelle d'environ 50 000 tonnes.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un solide blanc isolé pour la première fois de l'écorce des saules (Salix spp.), d'où il tire son nom.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est également présent sous forme d'acide libre ou de ses esters dans de nombreuses espèces végétales.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut être fabriqué à partir du 2-hydroxybenzoate de méthyle qui est obtenu sous forme d'huile de gaulthérie par distillation des feuilles de Gaultheria procunbers.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est également utilisé comme effet antiseptique léger connu sous le nom d'agent bactériostatique.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) ne tue pas les bactéries existantes et n'est donc pas un agent antibactérien, mais empêche la croissance des bactéries partout où il est appliqué.


Utilisations et applications courantes de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) : traitement de diverses affections cutanées mineures, conservateur alimentaire, réactif analytique, industries, aliments et boissons, produits pharmaceutiques et R&D/laboratoire.


L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé pour les semi-conducteurs, les nanoparticules, les photorésists, les huiles lubrifiantes, les absorbeurs d'UV, les adhésifs, le cuir, les nettoyants, les teintures capillaires, les savons, les cosmétiques, les analgésiques, les analgésiques, les agents antibactériens, le traitement des pellicules, la peau hyperpigmentée, tinea pedis, onychomycose, ostéoporose, béribéri, maladie cutanée fongicide, maladie auto-immune.


-Utilisations médicales de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) :
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) en tant que médicament est couramment utilisé pour éliminer la couche externe de la peau.
En tant que tel, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est utilisé pour traiter les verrues, le psoriasis, l'acné vulgaire, la teigne, les pellicules et l'ichtyose.
Semblable à d'autres acides hydroxylés, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un ingrédient de nombreux produits de soin de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire, de l'acanthose nigricans, de l'ichtyose et des verrues.



FONCTIONS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
*Traitement de l'acné, traitement de l'acné – L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est liposoluble, peut pénétrer profondément dans les pores pour dissoudre l'huile et déboucher les glandes sébacées ; son acidité peut dissoudre l'huile durcie et la kératine, de sorte que les bouchons de kératine dans les follicules pileux puissent être desserrés, et il possède également de légères propriétés anti-inflammatoires. effets inflammatoires et antibactériens.


*Revitalise la kératine et améliore le photovieillissement cutané - L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a un effet régulateur bidirectionnel de la kératine et peut éliminer l'ancienne kératine, de sorte que certains patients ressentiront une légère desquamation, mais il s'agit d'une manifestation du renouvellement de la kératine, et c'est ne convient pas à la kératinisation immature.

Au contraire, les cellules du stratum corneum ont pour effet de favoriser la kératinisation et la maturation.
L'exposition à long terme au soleil peut provoquer un épaississement de la kératine de la peau, une hypertrophie cutanée, un approfondissement des sillons cutanés, un renflement des crêtes cutanées, formant des rides épaisses et profondes, de sorte que l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut améliorer le vieillissement cutané causé par l'exposition au soleil.


*Anti-inflammatoire et bactéricide : l'application topique de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a différents degrés d'effets anti-inflammatoires, astringents et antiprurigineux sur la dermatite séborrhéique, la rosacée papulopustuleuse et la folliculite.
L'effet anti-inflammatoire de l'aspirine provient de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) formé après avoir été décomposé dans l'organisme ; et l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) possède une certaine capacité bactéricide à large spectre et est efficace contre de nombreuses bactéries et champignons.


* Blanchiment, élimine la pigmentation – L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) pénètre dans les pores, dissout les kératinocytes vieillissants, éclaircit la pigmentation et améliore le métabolisme des cellules de la peau.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut dissoudre la connexion entre la cutine de la peau, faire tomber la cuticule, éliminer la cuticule trop épaisse, favoriser le métabolisme épidermique, rajeunir et blanchir la peau, prévenir la génération de marques d'acné, éliminer les marques d'acné. qui se sont déjà produits et peuvent prévenir les dommages causés par les UV et le photovieillissement.



SOURCES ALIMENTAIRES D'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est présent dans les plantes sous forme d'acide salicylique libre (acide 2-hydroxybenzoïque) et ses esters carboxylés et glycosides phénoliques.
Plusieurs études suggèrent que les humains métabolisent l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) en quantités mesurables à partir de ces plantes.
Les boissons et aliments riches en salicylates comprennent la bière, le café, le thé, de nombreux fruits et légumes, la patate douce, les noix et l'huile d'olive. La viande, la volaille, le poisson, les œufs, les produits laitiers, le sucre, le pain et les céréales ont une faible teneur en salicylate.
Certaines personnes sensibles aux salicylates alimentaires peuvent présenter des symptômes de réaction allergique, tels que de l'asthme bronchique, de la rhinite, des troubles gastro-intestinaux ou de la diarrhée. Elles devront donc peut-être adopter un régime pauvre en salicylates.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
*Formation d'aspirine :
Dans l'industrie pharmaceutique, la réaction la plus importante associée à l'utilisation de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est la production d'aspirine, c'est-à-dire d'acide acétylsalicylique.

L’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est l’un des analgésiques et anticoagulants les plus couramment utilisés.
Dans cette réaction, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) réagit avec l’anhydride acétique.
Cela conduit à l'acétylation du groupe hydroxyle présent dans l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), entraînant ainsi la production d'acide acétylsalicylique, c'est-à-dire d'aspirine.

L'acide acétique est fabriqué comme sous-produit de cette réaction.
Ceci est également présent comme l’une des impuretés lors de la production à grande échelle d’aspirine.
Ces impuretés doivent être éliminées du mélange de produits résultant par plusieurs processus de raffinage.


*Réaction d'estérification :
Étant donné que l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un acide organique, il subit une réaction avec des groupes alcool organiques pour produire une nouvelle classe chimique organique semblable à l’ester.

Lorsque l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) réagit avec le méthanol dans un milieu acide, de préférence l'acide sulfurique, en présence de chaleur, une réaction de déshydratation se produit avec perte de l'ion eau −OH−.
Cet ion est perdu du groupe fonctionnel acide carboxylique présent dans la molécule d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) et l'ion H+ est perdu lors de la déprotonation de la molécule de méthanol, entraînant la formation de salicylate de méthyle (un ester).



MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Il existe deux méthodes les plus couramment utilisées pour la préparation de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) :

*Du phénol :
Lorsque le phénol réagit avec l’hydroxyde de sodium, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) forme du phénoxe de sodium.
Le phénoxyde de sodium subit ensuite une distillation et une déshydratation.

Ce processus est suivi d'une réaction de carboxylation avec le dioxyde de carbone, qui aboutit à la formation de salicylate de sodium, c'est-à-dire un sel d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).
Ce sel a ensuite réagi avec un acide ou un ion hydronium ou toute espèce désignant un proton pour obtenir l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).


*À partir du salicylate de méthyle :
Le salicylate de méthyle également connu sous le nom d’huile de gaulthérie est communément appelé analgésique dans l’industrie pharmaceutique.
Il est utilisé pour la préparation de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).

Dans cette réaction, le salicylate de méthyle réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour conduire à la formation d'un sel de sodium intermédiaire de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).
Cet acide est appelé salicylate disodique qui, après réaction avec l'acide sulfurique, conduit à la formation d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) se présente sous forme de cristaux incolores, inodores et en forme d'aiguilles à température ambiante.
Le goût de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est âcre.
Le point d'ébullition et le point de fusion de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) sont respectivement de 211 °C et 315 °C.

La molécule d’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) possède deux donneurs de liaison hydrogène et trois accepteurs de liaison hydrogène.
Le point d’éclair de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de 157 °C.
En raison de la nature lipophile de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), sa solubilité dans l'eau est très faible, soit 1,8 g/L à 25 °C.

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est soluble dans les solvants organiques comme le tétrachlorure de carbone, le benzène, le propanol, l'éthanol et l'acétone.
La densité de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de 1,44 à 20 °C.
La pression de vapeur de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de 8,2 × 105 mmHg à 25 °C.

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a tendance à se décolorer lorsqu'il est exposé à la lumière directe du soleil en raison de sa dégradation photochimique.
La chaleur de combustion de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de 3,026 mj/mole à 25 °C.
Le pH d'une solution saturée d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est de 2,4.
La valeur pka de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), c'est-à-dire la constante de dissociation, est de 2,97.



STRUCTURE DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
La formule développée de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est C6H4(OH)COOH.
La formule chimique de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut également s’écrire C7H6O3 sous forme condensée.
Le nom IUPAC de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est l’acide 2-hydroxybenzoïque.

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) possède un groupe hydroxyle, c'est-à-dire un groupe -OH attaché en position ortho par rapport à l'acide carboxylique.
Ce groupe COOH est présent sur le cycle benzénique.
Le poids moléculaire ou masse molaire de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est 138,12 g/mol.

Tous les atomes de carbone présents dans le cycle benzénique de l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) sont hybridés sp2.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) forme une liaison hydrogène intramoléculaire.
Dans une solution aqueuse, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) se dissocie et perd un proton de l'acide carboxylique.

L'ion carboxylate résultant, c'est-à-dire -COO−, subit une interaction intermoléculaire avec l'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle, c'est-à-dire -OH.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) conduit à la formation d'une liaison hydrogène intramoléculaire.



SYNTHÈSE CHIMIQUE DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Les vendeurs commerciaux préparent le salicylate de sodium en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et haute température (115 °C) – une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt. L'acidification du produit avec de l'acide sulfurique donne l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) :

À l'échelle du laboratoire, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de gaulthérie) avec un acide ou une base forte ; ces réactions inversent les synthèses commerciales de ces produits chimiques.



RÉACTIONS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Lors du chauffage, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) se transforme en salicylate de phényle :
2HOC6H4CO2H → C6H5O2C6H4OH + CO2 + H2O

Un chauffage supplémentaire donne de la xanthone.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) en tant que base conjuguée est un agent chélateur, avec une affinité pour le fer (III).
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) se dégrade lentement en phénol et en dioxyde de carbone à 200-230 °C :
C6H4OH(CO2H) → C6H5OH + CO2



PRODUCTION ET RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Biosynthèse :
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires.
Le salicylate peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines. Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiens) du salicylate résultent de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires.

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), lorsqu'il est appliqué sur la surface de la peau, agit en provoquant une desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, empêchant ainsi les pores de se boucher et laissant place à la croissance de nouvelles cellules.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le NADH et de manière non compétitive avec l'UDPG.

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique vers l'accepteur phénolique.
L'action retardatrice de la cicatrisation des salicylates est probablement due principalement à son action inhibitrice sur la synthèse des mucopolysaccharides.



HISTOIRE DE L’ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Le saule est utilisé depuis longtemps à des fins médicinales.
Dioscoride, dont les écrits ont eu une grande influence pendant plus de 1 500 ans, a utilisé « l'Itea » (qui était peut-être une espèce de saule) comme traitement des « occlusions intestinales douloureuses », comme moyen de contraception, pour « ceux qui crachent du sang », pour éliminer les callosités. et les cors et, à l'extérieur, comme « compresse chaude contre la goutte ».
William Turner, en 1597, répéta cela, disant que l'écorce de saule, « étant réduite en cendres et trempée dans du vinaigre, enlève les cors et autres tumeurs similaires des pieds et des orteils ».

Certains de ces remèdes peuvent décrire l'action de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), qui peut être dérivé de la salicine présente dans le saule.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a été utilisé en Europe et en Chine pour traiter ces affections.
Ce remède est mentionné dans des textes de l’Égypte ancienne, de Sumer et de l’Assyrie.

Les Cherokee et d'autres Amérindiens utilisent une infusion d'écorce contre la fièvre et à d'autres fins médicinales.
En 2014, des archéologues ont identifié des traces d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) sur des fragments de poterie du VIIe siècle découverts dans le centre-est du Colorado.
Le révérend Edward Stone, un vicaire de Chipping Norton, dans l'Oxfordshire, en Angleterre, rapporta en 1763 que l'écorce du saule était efficace pour réduire la fièvre.

Un extrait d'écorce de saule, appelé salicine, d'après le nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1828.
Une plus grande quantité de cette substance a été isolée en 1829 par Henri Leroux, un pharmacien français.

Raffaele Piria, un chimiste italien, a réussi à convertir la substance en sucre et en un deuxième composant qui, une fois oxydé, devient l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée comme Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.

L'extrait d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) provoque des problèmes digestifs tels qu'une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu'il est consommé à fortes doses.
En 1874, le médecin écossais Thomas MacLagan expérimenta la salicine comme traitement des rhumatismes aigus, avec un succès considérable, comme il le rapporta dans The Lancet en 1876.

Pendant ce temps, des scientifiques allemands ont essayé le salicylate de sodium avec moins de succès et des effets secondaires plus graves.
En 1979, les salicylates se sont révélés impliqués dans les défenses induites du tabac contre le virus de la mosaïque du tabac.
En 1987, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) a été identifié comme le signal recherché depuis longtemps qui amène les plantes thermogéniques, comme le lys vaudou, Sauromatum guttatum, à produire de la chaleur.



ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE), TRANSDUCTION DU SIGNAL :
Un certain nombre de protéines qui interagissent avec l'AS dans les plantes ont été identifiées, en particulier les protéines de liaison à l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) (SABP) et les gènes NPR (non-expresseurs de gènes liés à la pathogenèse), qui sont des récepteurs putatifs.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un inhibiteur efficace de l'activité de la COX-2 à des concentrations bien inférieures à celles requises pour inhiber l'activation du NF-κB (20 mg/mL).

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) inhibe la libération de prostaglandine E2 lorsqu'il est ajouté à l'interleukine 1β pendant 24 heures avec une valeur IC50 de 5 μg/mL, un effet indépendant de l'activation de NF-κB ou de la transcription ou de la traduction de la COX-2.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) provoque également de manière aiguë (30 min) une inhibition concentration-dépendante de l'activité de la COX-2 mesurée en présence de 0, 1 ou 10 μM d'acide arachidonique exogène.

En revanche, lorsque la concentration d’acide arachidonique exogène est augmentée à 30 μM, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un très faible inhibiteur de l’activité de la COX-2 avec une CI50 > 100 μg/mL.
Lorsqu'il est ajouté à l'IL-1β pendant 24 heures, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) provoque une inhibition dépendante de la concentration de la libération de PGE2 avec une valeur IC50 apparente d'environ 5 μg/mL.

La capacité de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) à inhiber directement l'activité de la COX-2 dans les cellules A549 est testée après une période d'exposition de 30 minutes, suivie de l'ajout de différentes concentrations d'acide arachidonique exogène (1, 10 et 30 μM ).

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) provoque une inhibition concentration-dépendante de l'activité de la COX-2 en l'absence d'acide arachidonique ajouté ou en présence de 1 ou 10 μM de substrat exogène avec une valeur IC50 apparente d'environ 5 μg/mL.

Cependant, lorsque les mêmes expériences sont réalisées avec 30 µM d’acide arachidonique, l’acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est un inhibiteur inefficace de l’activité de la COX-2, avec une valeur IC50 apparente supérieure à 100 µg/mL, et atteint une inhibition maximale. de moins de 50 %.



ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE), HORMONE VÉGÉTALE
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est une phytohormone phénolique et se trouve dans les plantes qui jouent un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration ainsi que l'absorption et le transport des ions.

L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est impliqué dans la signalisation endogène, médiateur de la défense des plantes contre les agents pathogènes.
L'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes (c'est-à-dire la résistance systémique acquise) en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse et d'autres métabolites défensifs.

Le rôle de signalisation de défense de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) est clairement démontré par des expériences qui le suppriment : Delaney et al. 1994, Gaffney et coll. 1993, Lawton et coll. 1995, et Vernooij et al. 1994 utilisent chacun Nicotiana tabacum ou Arabidopsis exprimant nahG, pour la salicylate hydroxylase.
L'inoculation d'agents pathogènes n'a pas produit les niveaux habituellement élevés d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), le SAR n'a pas été produit et aucun gène PR n'a été exprimé dans les feuilles systémiques. En effet, les sujets étaient plus sensibles aux agents pathogènes virulents – et même normalement avirulents –.

De manière exogène, l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) peut faciliter le développement des plantes en améliorant la germination des graines, la floraison des bourgeons et la maturation des fruits, bien qu'une concentration trop élevée d'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque) puisse réguler négativement ces processus de développement.

L'ester méthylique volatil de l'acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque), le salicylate de méthyle, peut également se diffuser dans l'air, facilitant ainsi la communication plante-plante.
Le salicylate de méthyle est absorbé par les stomates de la plante voisine, où il peut induire une réponse immunitaire après avoir été reconverti en acide salicylique (acide 2-hydroxybenzoïque).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
*Acides benzoïques
*Dérivés benzoyle
*1-hydroxy-4-benzénoïdes non substitués
*1-hydroxy-2-benzénoïdes non substitués
*Acides vinylologues
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Composés organooxygénés
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
*Acide salicylique
*Acide benzoique
*Benzoyle
*1-hydroxy-4-benzénoïde non substitué
*1-hydroxy-2-benzénoïde non substitué
*Phénol
*Acide vinylologue
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Composé homomonocyclique aromatique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
Formule : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
N ° CAS. : 69-72-7
Numéro CE. : 200-712-3
État physique : poudrecristalline
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 158 - 160 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 211 °C à 27 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité inférieure : 1,1 %(V)
Point d'éclair 157 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,4 à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 2,25 à 25 °C - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 1 hPa à 114 °C
Densité : 1,44 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule moléculaire : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,1
Description : Poudre cristalline blanche / incolore / cristaux aciculaires

N° CAS : 69-72-7
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Acide salicylique : propriétés chimiques
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44
densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )

forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable.
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N

LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Poids moléculaire : 138,12
Formule moléculaire : C7H6O3
SOURIRES canoniques : C1=CC=C(C(=C1)C(=O)O)O
InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 211 ℃ (20 mmHg)
Point de fusion : 154-156 ℃
Point d'éclair : 157 ºC
Pureté : > 98 %
Densité : 1,44 g/cm3

Solubilité : Solubilité (pourcentage en poids) :
tétrachlorure de carbone 0,262 (25 °C) ;
benzène 0,775 (25 °C) ; propanol 27,36 (21 °C) ;
éthanol absolu 34,87 (21 °C) ; acétone 396 (23 °C)
Aspect : poudre blanche
Stockage : Conserver à RT.
EINECS : 200-712-3
Codes de danger : Xn
Code SH : 2918211000
Journal P : 1,09040
MDL : MFCD00002439
pH : pH de la solution saturée : 2,4
PSA : 57,53
Norme de qualité : norme d'entreprise
Indice de réfraction : 1,565
Déclarations de risques : R22 ; R36/37/38 ; R41

RTECS : VO0525000
Déclarations de sécurité : S26-S37/39
Stabilité : Stable.
Densité de vapeur : 4,8
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
Odeur : Presque inodore.
Plage de fusion : 158,5°C à 161,0°C.
Apparence de la solution/
Clarté et couleur de la solution : réussit le test selon BP/IP
Métaux lourds : 20 ppm (max)
Cendres sulfatées/résidus d'inflammation : 0,1 % p/p (IP/BPLimit) / 0,05 % p/p (limite USP)
Chlorure : 125 ppm (max.) IP/100 ppm (max.) BP
Sulfate : 0,02 % (max.) IP/140 ppm USP
Substance associée : Conforme au test BP.
Perte de séchage : 0,5 % (max.) BP

Fer : 2 ppm (max.) IP
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
XLogP3 : 2,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 138,031694049 g/mol
Masse monoisotopique : 138,031694049 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 133
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH
Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C
Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Formule chimique : C7H6O3
Masse molaire : 138,122 g/mol
Aspect : Cristaux incolores à blancs

Odeur : Inodore
Densité : 1,443 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 158,6 °C (317,5 °F ; 431,8 K)
Point d'ébullition : 211 °C (412 °F ; 484 K) à 20 mmHg
Conditions de sublimation : Sublime à 76 °C
Solubilité dans l'eau:
1,24 g/L (0 °C)
2,48 g/L (25 °C)
4,14 g/L (40 °C)
17,41 g/L (75 °C)
77,79 g/L (100 °C)
Solubilité : Soluble dans l'éther, CCl4, le benzène, le propanol,
acétone, éthanol, essence de térébenthine, toluène
Solubilité dans le benzène :
0,46 g/100 g (11,7 °C)
0,775 g/100 g (25 °C)
0,991 g/100 g (30,5 °C)
2,38 g/100 g (49,4 °C)
4,4 g/100 g (64,2 °C)

Solubilité dans le chloroforme :
2,22 g/100 ml (25 °C)
2,31 g/100 ml (30,5 °C)
Solubilité dans le méthanol :
40,67 g/100 g (−3 °C)
62,48 g/100 g (21 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 2,43 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'acétone : 39,6 g/100 g (23 °C)
log P : 2,26
Pression de vapeur : 10,93 mPa
Acidité (pKa) :
2,97 (25 °C)
13,82 (20 °C)
UV-vis (λmax) : 210 nm, 234 nm, 303 nm (4 mg/dL dans l'éthanol)
Susceptibilité magnétique (χ) : −72,23•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,565 (20 °C)
Moment dipolaire : 2,65 D

Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −589,9 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -3,025 MJ/mol
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Propriétés chimiques de l'acide salicylique
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44
densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C

température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )
forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable. S
les substances à éviter comprennent les agents oxydants, les bases fortes, l'iode et le fluor.
Sensible à la lumière.

InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
IUPAC : SALICYLACIDE
Numéro CAS : 69-72-7
Poids moléculaire : 138,122
Formule : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=C(O)C=CC=C1
Nom IUPAC préféré : ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
InChIKey : InChIKey=YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion : 158°C
Couleur blanche
PH : 3,6
Point d'ébullition : 211°C
Poids de la formule : 138,12 g/mol
Pression de vapeur : 0,3 mbar 95
Forme physique : Solide

Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH
Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C
Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Numéro CAS : 69-72-7
Poids moyen : 138,1207
Monoisotopique : 138.031694058
Clé InChI : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N

InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Nom traditionnel IUPAC : salicylique
Formule chimique : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=CC=CC=C1O
Aspect : poudre blanche (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 158,00 à 161,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 211,00 °C. @ 20,00 mmHg
Point d'ébullition : 336,00 à 337,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 1,000000 mmHg à 114,00 °C.
Densité de vapeur : 4,8 (Air = 1)
Point d'éclair : > 212,00 °F. TCC ( > 100,00 °C. )
logP (dont) : 2,260
Soluble dans : alcool
eau, 3 808 mg/L à 25 °C (est)
eau, 2 240 mg/L à 25 °C (exp)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Ranger à température ambiante.
Sensible à la lumière



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SALICYLIQUE (ACIDE 2-HYDROXYBENZOIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE SALICYLIQUE (CAS 69-72-7)
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un composé organique de formule HOC6H4COOH.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un matériau parfumé, utilisé pour la préparation de salicylate de méthyle, ester éthylique de l'acide salicylique ; conservateurs alimentaires, son sel de sodium est principalement utilisé, maintenant un certain nombre de pays ont été interdits ; Le salicylate de méthyle peut être utilisé comme agent de nettoyage buccal, comme l'arôme de dentifrice.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a une capacité de stérilisation, une solution d'alcool à 2,5% (appelée spiritus) est utilisée comme médicament topique dans le traitement de la tinea manus et de la tinea pedis, peut également être transformée en pommade.

Numéro CAS : 69-72-7
Formule moléculaire : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,12
Numéro EINECS : 200-712-3

Synonymes : acide salicylique, acide 2-hydroxybenzoïque, 69-72-7, acide o-hydroxybenzoïque, 2-carboxyphénol, o-carboxyphénol, Rutranex, Salonil, retardateur, W, Keralyt, Duoplant, Freezone, Saligel, Ionil, Psoriacid-S-stif, acide benzoïque, 2-hydroxy-, Stri-De, Savon à l'acide salicylique, Collodion d'acide salicylique, Verrugon, Phénol-2-carboxylique aciD, , Acidum salicylicum, Trans-Ver-Sal, Acide orthohydroxybenzoïque, Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique, Acidosalicilico, IonilPlus, Salicylicacid,tech., Kyselinasalicylova, Clearawaywartremover, Duofil, Domerine, Sebucare, Duofilm, Sebulex, Acide salicylique, Ionil, plus, Dr. Scholl's corn remover, Kyselina salicylova [Tchèque], Dr. Scholl's callus melover's model, Dr. Scholl's wart remover kit, Kyselina 2-hydroxybenzoova, Occlusal, Acido salicilico [Italien], Corn Defeats Advanced Corn Lessover, Caswell No. 731, 2-hydroxy-benzoic acid, Kyselina 2-hydroxybenzoova [Tchèque], Anti-callosités avancés, Acido o-idrossibenzoico [Italien], NSC 180, Savon Salicylicacide & Soufre, CCRIS6714, HSDB672, AI302407, UNIIO414PZ4LPZ, MFCD00002439, EPAPestiideChemicalCode076602, BRN0774890, CHEBI :16914, CHEMBL424, Complexe d'inclusion d'acide O414PZ4LPZ, K 537, NSC-180, Fraction ATA 10, sel d'ammonium, NCGC00159447-05, SMR000059163, Coussinets Mediplast, Acide salicylique, 9 +%, Lotion Akurza, Gel Hydrisalique, Crème Akurza, Lotion Salex, Crème Salex, DSSTox_CID_6368, Gel DuoPlant, Shampooing DHS Sal, DSSTox_RID_78106, Shampooing P&S, DSSTox_GSID_26368, Acide salicylique [USAN :JAN], Acido o-idrossibenzoico, Durasal, Acide salicylique, 99+%, Réactif ACS, acide salicylicum, CAS-69- 72-7, Masque anti-acné Propa pH Peel-Off, NSC629474, dérivé phénolique, 7, Acide salicylique (TN), Acide benzoïque, 2-hydroxy-, ion(1-), EINECS 200-712-3, Acide salicylique [USP :JAN], Azurechelin, Acide salicylique (6CI,8CI), Anti-imperfections, Acide salicylique rs, acide hydroxy-benzoïque, acide ortho-salicylique, CMC_13852, Fostex (Sel/Mélange), Pernox (Sel/Mélange), Dissolvant de verrues Duofilm, Phénol-2-carboxylate, Duofilm (Sel/Mélange), Acide salicylique,(S), Sebulex (Sel/Mélange), Acide 2-hydroxobenzoïque, Domerine (Sel/Mélange), Sebucare (Sel/Mélange), 2-Hydroxybenzoate, I, Acide salicylique naturel, acide ohydroxybenzoïque, 2hydroxybenzoïque, Spectrum_ 00948, Acide salicylicique, médicinal, ACMC-1AZI, Opera_ID_582, Impuretés de sulfasalazine H, Acide salicylique grade ACS, [O]C(=O)c1ccccc1O, WLN : QVR BQ, Acide benzoïque, o-hydroxy-, Gel Bazuka Extra Fort, 2-Hydroxybenzènecarboxylate, BMSE000252, ID d'épitope : 124929, RetarderSAX (Sel/Mélange), UPCMLD-DP126, E200-712-3, SCHEMBL1967, Oprea1_040343, KBioSS_001428, ARONIS27188, BIDD :ER0602, DivK1c_000301, Acide salicylique (JP17/USP), Acide 2-hydroxybenzoïque, Naturel, FEMA3985, GTPL4306, SGCUT00012, ZINC1554, Acide salicylique, >=99%, FG, Acide salicylique, LR, >=99%, composant de Tinver (Sel/Mélange), DTXSID7026368, FEMA NO. 3985, UPCMLD-DP126 :001, BDBM26193, composant de Keralyt (sel/mélange), KBio1_000301, KBio2_001428, KBio2_003996, KBio2_006564, acides alpha/bêta-hydroxylés (acide glycolique, acide salicylique), E9A559BE383B4F83BC023031D03D558A, NINDS_000301 02, NCGC00159447-04, NCGC00159447-06, NCGC00257065-01, NCGC00259022-01, AK112186, BP-12826, KSC-11-207-4, acide salicylique composé lié à la lamivudine, acide salicylique et savon soufré (sel/mélange), acide salicylique, réactif ACS, >=99,0%, Acide salicylique, testé pour culture de cellules végétales, acide salicylique, ReagentPlus(R), >=99%, SC-18305, TS-03583, acide salicylique 1,0 mg/ml, SBI0051510. P003, FT0645123, FT-0674502, FT-0674503, Acide salicylique, testé selon Ph.Eur., ST51046715, Acide salicylique, SAJ première qualité, >=99,0%, Acide salicylique, Vetec(TM)réagentgrade98%, 44642EP2281819A1, 44642EP2292619A1, 44642EP2305659A1, 44642EP2311818A1, AB00489876_15, ACIDE ENZOÏQUE,2HYDROXYSALICYLICACID, Acide salicylicique,p de Solarcaine spray de premiers soins (Sel/Mélange), J-509667, composant de la barre et de la crème médicamenteuses Fostex (Sel/Mélange), F2191-0216, Acide salicylique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Composant de l'UNII-I3P9R8317T YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N, Acide salicylique, Étalon de référence de la Pharmacopée britannique (BP), Acide salicylique, Étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), Acide salicylique, Étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), Acide salicylique, 1,0 mg/mL dans de l'acétonitrile, ampoule de 1 mL, Matériau de référence certifié, Acide salicylique, Étalon secondaire pharmaceutique, Matériau de référence certifié, 8052-31-1, Acide salicylique, répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99,5-100,5% (calc. à la substance séchée),2 Acide hydroxybenzoïque, Acide 2-hydroxybenzoïque, Acide, 2-Hydroxybenzoïque, Acide, o-Hydroxybenzoïque, Acide ortho-hydroxybenzoïque, Acide o-hydroxybenzoïque, Acide ortho-hydroxybenzoïque, Acide ortho-hydroxybenzoïque, Acide salicylique, Acide hydroxybenzoïque, 69-72-7, Acide o-hydroxybenzoïque, 2-Carboxyphénol, o-Carboxyphénol, Rutranex, Salonil, Retardateur W, Freezone, Saligel, Ionil, Psoriacid-S-stift, salicylate, Stri-Dex, Savon à l'acide salicylique, Acide benzoïque, 2-hydroxy-, Acide salicylique co Acide phénol-2-carboxylique, Acidum salicylicum, Trans-Ver-Sal, Acide orthohydroxybenzoïque, Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique, Ac Plus, Acide salicylique, tech., Kyselina salicylova, Éliminateur de verrues Clearaway, Éliminateur de verrues Duofil, Domerine, Sebucare, Duofilm, acide, Ionil plus, Dr. Scholl's corn removers, Kyselina salicylova [Tchèque], SALİSİLİK ASİT, Kyselina 2-hydroxybenzoova, Occlus [Italien], Coussinets Mediplast, Éliminateurs de cors anti-douleur avancés, Caswell n° 731, Lotion Akurza, Gel Hydrisalique, Crème Akurza, SCream, Gel DuoPlant, Kyselina 2-hydroxybenzoova [Tchèque], Éliminateurs avancés de callosités pour soulager la douleur, Shampooing DHS Sal, P&S Sidrossibenzoico [Italien], NSC 180, Acide salicylique [USAN :JAN], Savon à l'acide salicylique et au soufre, Acido o-idrossibenzoico, 2-hydroxy-b6714, HSDB 672, Acide ortho-hydroxybenzoïque, Retardateur SAX, AI3-02407, UNII-O414PZ4LPZ, Masque anti-acné Propa pH Peel-Off, EPA P Code 076602, BRN 0774890, Acide salicylique, tech, 2-hydroxy(1-14c)acide benzoïquedérivé phénolique, 7, Acide salicylique (TN), CHEBI :1712-3, CHEMBL424, ACIDE SALICYLIQUE, ACS, O414PZ4LPZ, Acide salicylique (6CI,8CI), MLS000069653, NSC180, K 537, Fraction ATA 10 YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N, sous-salicylate de choline, CMC_13852, NCGC00159447-05, DSSTox_CID_6368, DSSTox_RID_78106, DSSTox_GSID_26368, ACIDE SALICYLIQUE (VOIR AUSSI ACIDES ALPHA-HYDROXYLÉS), Salicylic SALİSİLİK ASİT, Acides alpha/bêta-hydroxylés (acide glycolique, acide salicylique), E9A559BE-383B-4F83-BC02-3031D03D558A, Duras salicylicum acidum, ACIDES ALPHA/BÊTA-HYDROXY (ACIDE SALICYLIQUE) (VOIR ACIDES ALPHA/BÊTA-HYDROXY), CAS-69-72-7, 8Acide hydroxybenzoïque, NSC629474, 2 Acide hydroxybenzoïque, Acide, o-hydroxybenzoïque, Acide benzoïque, hydroxy-, Acide, Acide 2-hydrhydroxybenzoïque, Acide, ortho-hydroxybenzoïque, Acide salicylique [USP :JAN], salicylique, Anti-imperfections, hydroxy-benzoïque, o Fostex (Sel/Mélange), Pernox (Sel/Mélange), Dissolvant de verrues Duofilm, Phénol-2-carboxylate, Duofilm (Sel/Mélange), Acide salicylique, (S), Domérine (Sel/Mélange), Sebucare (Sel/Mélange), 2-Hydroxybenzoate, Acide salicylique naturel, Acide o-hydroxybenzoïque, 2 acide, Spectrum_000948, Acide salicylique, médicinal, ACMC-1AZIK, Opera_ID_582, AC1Q1HCK, WLN : QVR BQ, Acide benzoïque, Gel de force o-hydr, 2-Hydroxybenzènecarboxylate, bmse000252, D03RXH, D07HBX, ID d'épitope : 124929, Retardateur SAX (Sel/Mélange), U 200-712-3, AC1Q72IF, SCHEMBL1967, Oprea1_040343, KBioSS_001428, KSC203I1R, ARONIS27188, BIDD :ER0602, DivK1c_000 (JP15/USP), Acide salicylique (JP17/USP), Acide 2-hydroxybenzoïque, Naturel, AC1L190M, GTPL430, SGCUT00012, ZINC1554, Acide salicylique salicylique, LR, >=99%, composant de Tinver (sel/mélange), DTXSID7026368, Acide salicylique, 99% 250g, UPCMLD-DP126 :0 composant de Keralyt (sel/mélange), CTK1A3418, KBio1_000301, KBio2_001428, KBio2_003996, KBio2_006564KS-00000KPH, Benzo (9CI), NSC-180, MolPort-001-769-476, NINDS_000301, HMS2233A10, SALİSİLİK ASİT, HMS3373M19, KUC106694N, Sa 99,0%, acide benzoïque, 2-hydroxy- (9CI), HY-B0167, to_000004, Tox21_113453, Tox21_201471, Tox21_303109, ANW-43703, MFCD SBB052826, STK258681, AKOS000118979, Acide salicylique, BioXtra, >=99,0%, CCG-212792, DB00936, Acide salicylique, étalon de référence United Sta (USP), InChI=1/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4, 8H,(H,9,10, acide salicylique, 1,0 mg/mL dans un matériau de référence certifié acétonitrile, acide salicylique, étalon secondaire pharmaceutique, matériau de référence certifié, 1186130-36-8, acide, conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99,5-100,5% (calc. à la substance séchée), LS-2169, J-509667, barre et crème médicamentées (sel/mélange) F2191-0216, acide salicylique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), UNII-I3P9R8 YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N, Acide salicylique, Étalon de référence de la Pharmacopée britannique (BP), Acide salicylique, Étalon de référence Ph européen, 44642-EP2281819A1, 44642-EP2292619A1, 44642-EP2305659A1, 44642-EP2311818A1, AB00489876_15, ACIDE HYDROXYSALICYLIQUE, Acide salicylique, puriss. p.a., >=99,0 % (T), 197900-EP2269975A2, 197900-EP2269997A2, 197 composant du spray de premiers soins Solarcaine (sel/mélange), I04-0192, MCULE-8407868694, NE10196, RP20408, RTR-032850, IDI1_0003 SMP2_000145, NCGC00159447-02, NCGC00159447-04, NCGC00159447-06, NCGC00257065-01, NCGC00259022-01, 29656-58 41922, BC221968, BP-12826, KB-60386, KSC-11-207-4, acide salicylique et savon soufré (sel/mélange), acide salicylique, réactif ACS, >=99 culture cellulaire végétale testée, acide salicylique, ReagentPlus(R), >=99%, SC-18305, TS-03583, Acide salicylique 1,0 mg/ml dans de l'acétonitrile, AB1002436, ST2416966, TR-032850, ACIDE BENZOÏQUE, 2-HYDROXY SALICYLIQUE, FT-0645123, Acide salicylique, testé acco ST51046715, Acide salicylique, SAJ première qualité, >=99,0%, 3253-EP2269610A2, 3253-EP2269988A2.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être utilisé pour les conservateurs alimentaires ou les conservateurs, peut également être utilisé pour la préparation de dentifrice, bain de bouche.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des effets antipyrétiques et analgésiques, peut guérir les rhumatismes, etc.
Tous les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peuvent être utilisés comme médicament et épices.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des arômes agréables de houx, est utilisé pour la préparation de parfum et d'arôme de savon.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de la loi sur le contrôle des substances toxiques (TSCA) de l'EPA en tant que tératogène expérimental.
Le salicylate de méthyle est enduit sur la peau, peut pénétrer dans le muscle et libérer de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) pour libérer la douleur locale, de sorte qu'il peut également être utilisé pour le traitement de la douleur, des contusions, des entorses et d'autres médicaments.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être acétylé à l'aspirine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une poudre blanche au goût âcre qui est stable à l'air mais progressivement décolorée par la lumière.
Soluble dans l'acétone, l'huile de térébenthine, l'alcool, l'éther, le benzène ; Légèrement soluble dans l'eau et combustible.

Dérivé en faisant réagir une solution chaude de phénolate de sodium avec du dioxyde de carbone et en acidifiant le sel de sodium ainsi formé.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans la fabrication d'aspirine et de salicylates, de résines, de colorants intermédiaires, d'inhibiteurs de prévulcanisation, de réactifs analytiques et de fongicides.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un solide blanc isolé pour la première fois de l'écorce des saules (Salix spp.), d'où il tire son nom.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également présent sous forme d'acide libre ou de ses esters chez de nombreuses espèces végétales.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide mono-hydroxybenzoïque, un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy.
Cet acide organique cristallin incolore est largement utilisé dans la synthèse organique et fonctionne comme une hormone végétale.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est dérivé du métabolisme de la salicine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est peu soluble dans l'eau (2 g/L à 20 °C).

L'aspirine (acide acétylsalicylique ou AAS) peut être préparée par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est absolument soluble dans l'éthanol, soluble dans l'éther et le chloroforme, légèrement soluble dans l'eau et l'éther anhydre.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) stable à température ambiante, se décompose en phénol et en dioxyde de carbone après avoir été rapidement chauffé.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une phytohormone phénolique que l'on trouve dans les plantes qui jouent un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration, l'absorption et le transport des ions.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide bêta-hydroxylé qui élimine également l'accumulation de cellules mortes dans le follicule, agit comme un antibactérien doux et possède des propriétés apaisantes.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est considéré comme moins irritant que le peroxyde de benzoyle et a moins de potentiel allergique, mais il est également moins agressif dans le traitement de l'acné.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est souvent utilisé pour traiter les formes plus légères d'acné.

La concentration dans les médicaments en vente libre est limitée à 2 %.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également utilisé comme ingrédient exfoliant de performance à de plus petites concentrations, sans faire d'allégation médicamenteuse.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) en tant que médicament est couramment utilisé pour enlever la couche externe de la peau.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est impliqué dans la signalisation endogène, médiant la défense des plantes contre les agents pathogènes.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes (c'est-à-dire la résistance acquise systémique) en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse et d'autres métabolites défensifs.
Le rôle de signalisation de défense de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est le plus clairement démontré par les expériences qui l'éliminent : Delaney et al. 1994, Gaffney et al. 1993, Lawton et al. 1995 et Vernooij et al. 1994 utilisent chacun

Nicotiana tabacum ou Arabidopsis exprimant nahG, pour salicylate hydroxylase.
L'inoculation de l'agent pathogène n'a pas produit les niveaux habituellement élevés d'acide salicylique (Cas 69-72-7), le SAR n'a pas été produit et aucun gène PR n'a été exprimé dans les feuilles systémiques.
En effet, les sujets étaient plus sensibles aux agents pathogènes virulents – et même normalement avirulents.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide bêta-hydroxy à activité kératolytique et anti-inflammatoire.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) aide à dissoudre la couche supérieure des cellules de la couche cornée, améliorant ainsi l'apparence et la sensation de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient efficace dans les produits contre l'acné et, en tant que tel, est largement utilisé dans les savons et lotions contre l'acné.

Parce que l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est liposoluble, il peut plus facilement réduire le blocage des follicules sébacés en pénétrant dans les pores et en exfoliant l'accumulation cellulaire.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est antimicrobien, antiseptique, améliore l'activité des conservateurs et peut être utilisé pour ajuster le pH des produits.
Pour le traitement du vieillissement de la peau, il semble aider à améliorer les rides, la rugosité et le tonus de la peau.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient utile pour les produits formulés pour traiter le psoriasis, les callosités, les cors et les verrues - cas où il y a une accumulation de cellules mortes de la peau.
Lorsqu'il est appliqué localement, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) pénètre de 3 à 4 mm dans l'épiderme.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut se convertir en salicylate de cuivre, un puissant anti-inflammatoire.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être utilisé pour les conservateurs alimentaires ou les conservateurs, peut également être utilisé pour la préparation de dentifrice, bain de bouche.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des effets antipyrétiques et analgésiques, peut guérir les rhumatismes, etc.
Tous les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peuvent être utilisés comme médicament et épices.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des arômes agréables de houx, est utilisé pour la préparation de parfum et d'arôme de savon.
Le salicylate de méthyle est enduit sur la peau, peut pénétrer dans le muscle et libérer de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) pour libérer la douleur locale, de sorte qu'il peut également être utilisé pour le traitement de la douleur, des contusions, des entorses et d'autres médicaments.
Le salicylate d'isoamyle a un arôme d'orchidée, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) a un faible arôme d'ester, les deux peuvent préparer un parfum ou une saveur de savon.

Le nom commun du salicylate de phényle est Salo, a été hydrolysé en phénol et en acide salicylique (Cas 69-72-7) dans l'intestin, est une sorte de conservateurs entéraux efficaces.
Un autre type de médicament lié à l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est l'acide para amino2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) (PAS, voir "Acide para amino salicylique), Ses sels de sodium et de calcium sont utilisés comme médicaments antituberculeux pour la tuberculose pulmonaire exsudative aiguë (TB) et la tuberculose muqueuse, est un médicament antimicrobien faible, l'effet n'est que de 2% de la streptomycine, souvent combiné avec la streptomycine et l'isoniazide, afin de renforcer l'effet curatif.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être acétylé à l'aspirine
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un extrait naturel d'écorce de saule, bien connu comme agent anti-inflammatoire et antinociceptif et un proche parent structurel de l'acide acétylsalicylique (aspirine).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une hormone végétale ubiquitaire avec de nombreuses fonctions régulatrices impliquées dans les mécanismes de résistance locale aux maladies et la résistance systémique acquise.

Les effets anti-inflammatoires et antinociceptifs produits par l'acide salicylique (Cas 69-72-7) et ses dérivés chez l'animal sont dus à l'inhibition de l'activité enzymatique de la COX-1 et de la COX-2 (cyclooxygénase) et à la suppression de la biosynthèse des prostaglandines.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également intéressant comme matériau de départ pour la synthèse organique de suppresseurs de COX plus élaborés et d'autres structures chimiques.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est souvent utilisé dans les produits de soin de la peau, tels que les nettoyants, les toners et les traitements localisés, en raison de sa capacité à exfolier la peau.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) pénètre dans les pores et aide à éliminer les cellules mortes de la peau, l'excès de sébum et les débris, ce qui le rend efficace pour traiter l'acné et améliorer la texture globale de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est particulièrement bénéfique pour les peaux à tendance acnéique.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) agit en dissolvant la substance qui fait coller les cellules de la peau, favorisant ainsi l'élimination des cellules mortes de la peau.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé à des concentrations élevées, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut provoquer des rougeurs cutanées et des éruptions cutanées.
Il s'agit d'un acide organique naturel, apparenté à l'aspirine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) se trouve dans certaines plantes, en particulier les feuilles de gaulthérie, l'écorce de saule et l'écorce de bouleau doux.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également fabriqué synthétiquement.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) provoque une inhibition de l'activité de la COX-2 en fonction de la concentration en l'absence d'acide arachidonique ajouté ou en présence d'un substrat exogène de 1 ou 10 μM avec une valeur CI50 apparente d'environ 5 μg/mL.
Cependant, lorsque les mêmes expériences sont réalisées avec de l'acide arachidonique 30 μM, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un inhibiteur inefficace de l'activité de la COX-2, avec une valeur IC50 apparente de plus de 100 μg/mL, et atteint une inhibition maximale inférieure à 50 %.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est de l'acide monohydroxybenzoïque lipophile.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxylé (BHA).
L'acide bêta-hydroxylé se trouve comme un composé naturel dans les plantes.

Cet acide organique cristallin incolore est largement utilisé dans la synthèse organique.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est dérivé du métabolisme de la salicine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide carboxylique organique cristallin et possède des propriétés kératolytiques, bactériostatiques et fongicides.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est toxique pour notre corps lorsqu'il est consommé en grande quantité.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être utilisé comme antiseptique et comme conservateur alimentaire lorsqu'il est consommé en petites quantités.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un précurseur de l'acide acétylsalicylique, communément appelé aspirine, qui est utilisé pour ses propriétés analgésiques (analgésiques), anti-inflammatoires et antipyrétiques (anti-fièvre).

Les personnes ayant des allergies connues à l'aspirine (acide acétylsalicylique) doivent faire preuve de prudence lorsqu'elles utilisent des produits contenant de l'acide salicylique (Cas 69-72-7).
Les réactions allergiques peuvent inclure des rougeurs, des démangeaisons ou un gonflement.
Si de telles réactions se produisent, il est recommandé d'arrêter l'utilisation et de consulter un médecin.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une matière première synthétique organique importante, largement utilisée en médecine, pesticides, colorants, caoutchouc, aliments et parfums.
Dans l'industrie pharmaceutique, les principales productions médicamenteuses d'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont le salicylate de sodium, l'huile de gaulthérie (salicylate de méthyle), l'aspirine (acide acétylsalicylique) et l'acide salicylique (Cas 69-72-7), l'amine phényle.
Dans l'industrie des colorants, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour produire du jaune morda pur, du jaune direct 3GN, du jaune direct GR, du brun direct 3GN, du brun mordant acide G, du jaune mordant acide GG, du complexe de colorant jaune acide.

Dans la production de pesticides, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour la synthèse du pesticide phosphoré organique Isocarbophos, du salicylate d'isopropyle intermédiaire isofenphos méthyl et de la warfarine rodenticide et de la 4-hydroxycoumarine intermédiaire coumatetralyle.
Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé comme agent anti-brûlure et production d'agent absorbant et moussant ultraviolet.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un matériau de parfum, utilisé pour la préparation de salicylate de méthyle, ester éthylique de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) ; conservateurs alimentaires, son sel de sodium est principalement utilisé, maintenant un certain nombre de pays ont été interdits ; Le salicylate de méthyle peut être utilisé comme agent de nettoyage buccal, comme l'arôme de dentifrice.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a une capacité de stérilisation, une solution d'alcool à 2,5% (appelée spiritus) est utilisée comme médicament topique dans le traitement de la tinea manus et de la tinea pedis, peut également être transformée en pommade.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est associé à un groupe carboxyle, c'est-à-dire COOH.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est inodore et incolore.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un composé organique de formule HOC6H4COOH.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de la loi sur le contrôle des substances toxiques (TSCA) de l'EPA en tant que tératogène expérimental.

Le nom vient du latin salix pour saule, d'où il a été initialement identifié et dérivé.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont connus sous le nom de salicylates.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un composé organique de formule HOC6H4CO2H.
Un solide incolore et au goût amer, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de la loi sur le contrôle des substances toxiques (TSCA) de l'EPA comme tératogène expérimental.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un inhibiteur efficace de l'activité de la COX-2 à des concentrations bien inférieures à celles requises pour inhiber l'activation de NF-κB (20 mg/mL).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) inhibe la libération de prostaglandine E2 lorsqu'il est ajouté à l'interleukine 1β pendant 24 heures avec une valeur CI50 de 5 μg/mL, un effet indépendant de l'activation de NF-κB ou de la transcription ou de la traduction de la COX-2.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) provoque de manière aiguë (30 min) une inhibition de l'activité de la COX-2 en fonction de la concentration mesurée en présence d'acide arachidonique exogène 0, 1 ou 10 μM.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont connus sous le nom de salicylates.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une poudre cristalline blanche de formule chimique C7H6O3.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une structure chimique constituée d'un cycle benzénique auquel sont attachés un groupe hydroxyle (-OH) et un groupe carboxyle (-COOH).
Cette structure est responsable de ses propriétés exfoliantes et anti-inflammatoires.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) agit en adoucissant et en décomposant la kératine, une protéine qui fait partie de la structure de la peau.

Cette action kératolytique permet de désobstruer les pores et de prévenir la formation de comédons (points noirs et points blancs).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a également des effets anti-inflammatoires, ce qui peut réduire les rougeurs et les gonflements associés à l'acné.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) se trouve couramment dans les produits de soin de la peau en vente libre à des concentrations allant de 0,5 % à 2 %.

Des concentrations plus élevées peuvent être utilisées dans les traitements professionnels, mais il est important de suivre les instructions du produit pour éviter une utilisation excessive et une irritation potentielle.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des propriétés anti-inflammatoires, qui peuvent aider à réduire les rougeurs et les irritations associées à diverses affections cutanées, y compris l'acné.
En tant qu'agent kératolytique, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) aide à adoucir et à desserrer la couche externe de la peau.

Cela facilite l'élimination des cellules mortes de la peau et favorise la croissance d'une nouvelle peau plus saine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également utilisé dans certains produits en vente libre conçus pour éliminer les verrues vulgaires et les verrues plantaires.
L'acide agit en décomposant la protéine dans les cellules de la peau de la verrue.

Lorsque vous incorporez de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) dans une routine de soins de la peau, il est recommandé de commencer par une concentration plus faible et d'augmenter progressivement si nécessaire.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est souvent utilisé dans les produits sans rinçage comme les toners, les sérums et les traitements localisés.
Un écran solaire doit être appliqué pendant la journée lors de l'utilisation de produits contenant de l'acide salicylique (Cas 69-72-7), car il peut augmenter la sensibilité au soleil.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est parfois associé à d'autres ingrédients actifs, tels que le peroxyde de benzoyle ou les acides alpha-hydroxylés (AHA), pour renforcer son efficacité dans le traitement de l'acné et l'amélioration de la texture de la peau.
En tant que tel, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour traiter les verrues, le psoriasis, l'acné vulgaire, la teigne, les pellicules et l'ichtyose.
Le salicylate d'isoamyle a un arôme d'orchidée, le salicylate de benzyle a un faible arôme d'ester, les deux peuvent préparer un parfum ou une saveur de savon.

Le nom commun du salicylate de phényle est Salo, a été hydrolysé en phénol et en acide salicylique (Cas 69-72-7) dans l'intestin, est une sorte de conservateurs entéraux efficaces.
En plus d'être un métabolite actif important de l'aspirine (acide acétylsalicylique), qui agit en partie comme un aiguillon contre l'acide salicylique (Cas 69-72-7), il est probablement mieux connu pour son utilisation dans les traitements anti-acnéiques.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont connus sous le nom de salicylates.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a la formule C6H4(OH) COOH, où le groupe OH est ortho au groupe carboxyle.
Le nom vient du latin salix pour saule, d'où il a été initialement identifié et dérivé.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont connus sous le nom de salicylates.

Dans l'industrie des colorants, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour la production de mordant jaune pur, jaune direct 3GN, jaune direct GR, brun direct 3GN, mordant acide brun G, mordant acide jaune GG, complexe de colorant jaune acide.
Dans la production de pesticides, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour la synthèse du pesticide phosphoré organique Isocarbophos, du salicylate d'isopropyle intermédiaire isofenphos méthyl et de la warfarine rodenticide et de la 4-hydroxycoumarine intermédiaire coumatetralyle.

Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé comme agent anti-brûlure et production d'agent absorbant et moussant ultraviolet.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un solide incolore au goût amer, c'est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7), également connu sous le nom de 2-carboxyphénol ou 2-hydroxybenzoate, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides salicyliques.

Dans l'industrie pharmaceutique, les principales productions médicamenteuses d'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont le salicylate de sodium, l'huile de gaulthérie (salicylate de méthyle), l'aspirine (acide acétylsalicylique), l'amine d'acide salicylique, le salicylate de phényle.
Ce sont des acides benzoïques ortho-hydroxylés.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.

D'après une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide salicylique (Cas 69-72-7).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide monohydroxybenzoïque.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un type d'acide bêta-hydroxylé (BHA) et est dérivé de l'écorce du saule.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des propriétés anti-inflammatoires et exfoliantes, ce qui en fait un ingrédient courant dans les produits de soin de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une matière première synthétique organique importante, largement utilisée en médecine, pesticides, colorants, caoutchouc, aliments et parfums.

Point de fusion : 158-161 °C (lit.)
Point d'ébullition : 211 °C (lit.)
Densité : 1,44
Densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg (114 °C)
Indice de réfraction : 1 565
Référence : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Point d'éclair : 157 °C
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 °C)
forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : uorescence non-0 (2,5) à uorescence bleu foncé 0 (4,0)
Odeur : à 100,00 %. noisette phénolique légère
PH : 3,21 (solution de 1 mM) ; 2,57 (solution de 10 mM) ; 2,02 (solution de 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : Sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 14 8332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Log P : 2,01

L'acide salicylique (Cas 69-72-7), en particulier en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.
Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.

Chez Arabidopsis thaliana, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut également être synthétisé par une voie indépendante de la phénylalanine.
Le salicylate de sodium est préparé commercialement en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et à haute température (390K) - une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt.
L'acidification du produit avec de l'acide sulfurique donne de l'acide salicylique (Cas 69-72-7).

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de vert d'hiver) avec un acide ou une base forte.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide carboxylique. Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent de cette manière avec toutes les bases, qu'elles soient organiques (par exemple, les amines) ou inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités substantielles de chaleur.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques à six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui ont plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.

Lorsqu'il Acide Salicylique (Cas 69-72-7) combiné avec du soufre, certains pensent qu'un effet kératolytique synergique est produit.
Les préparations courantes comprennent une pommade à 3 % et 6 % avec une concentration égale de soufre ; solution de propylène glycol à 6 % (Keralyt) ; 5 % à 20 % avec des parts égales d'acide lactique dans du collodion flexible pour les verrues (Duofilm, Occlusal) ; dans une base de crème à n'importe quelle concentration pour des effets kératolytiques ; comme pommade à 60 % pour les verrues plantaires ; et dans un pansement à 40% sur un tissu de velours pour le traitement des callosités et des verrues (plâtre à 40% d'acide salicylique (Cas 69-72-7)).

Acide monohydroxybenzoïque qui est de l'acide benzoïque avec un groupe hydroxyle en position ortho.
Il a été démontré que l'acide salicylique (Cas 69-72-7) agit par plusieurs voies différentes.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) produit ses effets anti-inflammatoires en supprimant l'activité de la cyclo oxygénase (COX), une enzyme responsable de la production de médiateurs pro-inflammatoires tels que les prostaglandines.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) ne le fait pas par inhibition directe de la COX, contrairement à la plupart des autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS), mais plutôt par la suppression de l'expression de l'enzyme (via un mécanisme encore non élucidé).
Il a également été démontré que l'acide salicylique (Cas 69-72-7) active la protéine kinase activée par l'adénosine monophosphate (AMPK), et on pense que cette action pourrait jouer un rôle dans les effets anticancéreux du composé et de ses médicaments prod aspirine et salsalate.
De plus, les effets antidiabétiques de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont probablement médiés par l'activation de l'AMPK principalement par un changement conformationnel allostérique qui augmente les niveaux de phosphorylation.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) découple également la phosphorylation oxydative, ce qui entraîne une augmentation des rapports ADP :ATP et AMP :ATP dans la cellule.
Par conséquent, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut altérer l'activité de l'AMPK et exercer par la suite ses propriétés antidiabétiques en modifiant l'état énergétique de la cellule.
L'application clinique de l'aspirine varie selon la dose thérapeutique.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est présent dans les plantes sous forme d'acide salicylique libre (Cas 69-72-7) et de ses esters carboxylés et glycosides phénoliques.
Plusieurs études suggèrent que les humains métabolisent l'acide salicylique (Cas 69-72-7) en quantités mesurables à partir de ces plantes.
Les boissons et les aliments à haute teneur en acide salicylique (Cas 69-72-7) comprennent la bière, le café, le thé, de nombreux fruits et légumes, la patate douce, les noix et l'huile d'olive.

La viande, la volaille, le poisson, les œufs, les produits laitiers, le sucre, le pain et les céréales ont une faible teneur en salicylates.
Certaines personnes sensibles à l'acide salicylique alimentaire (Cas 69-72-7) peuvent présenter des symptômes de réaction allergique, tels que l'asthme bronchique, la rhinite, les troubles gastro-intestinaux ou la diarrhée, et peuvent donc avoir besoin d'adopter un régime pauvre en salicylates.
Composé obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie, et également préparé synthétiquement.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est constitué de sels, les salicylates, sont utilisés comme analgésiques.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landétimide (via le salethamide).

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est depuis longtemps un matériau de départ clé pour la fabrication de l'acide acétyl2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) (aspirine).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est préparé par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.
L'aspirine à faible dose (75 à 300 mg/jour) a un effet anti-agrégation plaquettaire et peut être utilisée pour prévenir et traiter la thrombose coronarienne et cérébrovasculaire et d'autres thromboses postopératoires.

La dose moyenne d'aspirine (0,5 à 3 g / jour) a des effets analgésiques antipyrétiques, elle est donc couramment utilisée dans le traitement de la fièvre, des maux de tête, des maux de dents, des névralgies, des douleurs musculaires et des douleurs menstruelles.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) abaisse le pH de la peau, augmente l'hydratation des cornéocytes et dissout le liant intercellulaire entre les cornéocytes.
On pense que l'acide salicylique (Cas 69-72-7) et le soufre sont synergiques dans leurs actions kératolytiques.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est une phytohormone phénolique que l'on trouve dans les plantes qui jouent un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration, l'absorption et le transport des ions.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) induit également des changements spécifiques dans l'anatomie des feuilles et la structure des chloroplastes.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est impliqué dans la signalisation endogène, médiant dans la défense des plantes contre les agents pathogènes.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est impliqué dans la résistance acquise systémique (SAR) dans laquelle une attaque pathogène sur une partie de la plante induit une résistance dans d'autres parties.
Le signal peut également se déplacer vers les plantes voisines par l'acide salicylique (Cas 69-72-7) converti en ester volatil, le salicylate de méthyle.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines.
Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiennes) de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont le résultat de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires. [citation nécessaire]

L'acide salicylique (Cas 69-72-7), lorsqu'il est appliqué à la surface de la peau, agit en provoquant une desquamation plus facile des cellules de l'épiderme, empêchant les pores de se boucher et laissant de la place pour la croissance de nouvelles cellules.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.
En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.

Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique (Cas 69-72-7), est l'ingrédient actif des aides au soulagement de l'estomac telles que le Pepto-Bismol, est l'ingrédient principal de Kaopectate et "présente une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique (Cas 69-72-7)) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est souvent inclus dans les formulations de soins de la peau aux côtés d'autres ingrédients bénéfiques.
Par exemple, de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être ajouté pour hydrater, et la niacinamide peut offrir des avantages anti-inflammatoires et éclaircissants supplémentaires pour la peau.

L'utilisation de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) à des fins médicinales remonte à des siècles.
L'écorce de saule, qui contient de l'acide salicylique (Cas 69-72-7), est utilisée pour ses propriétés analgésiques depuis l'Antiquité.
L'isolement et la synthèse de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sous sa forme pure ont commencé au 19ème siècle.

L'efficacité de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être influencée par le pH de la formulation.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est plus efficace à un pH plus bas, généralement autour de 3 à 4.
Les produits de soin de la peau contenant de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont souvent formulés dans cette plage de pH pour maximiser leurs propriétés exfoliantes et anti-acné.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le NADH et non compétitive avec l'UDPG.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique à l'accepteur phénolique.
De fortes doses d'aspirine (plus de 4 g/jour) ont des effets anti-inflammatoires et antirhumatismaux pour le traitement du rhumatisme articulaire aigu et de la polyarthrite rhumatoïde.

De plus, l'aspirine est utilisée pour le traitement de la lymphadénopathie de la peau et des muqueuses (maladie de Kawasaki) en pédiatrie.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est disponible dans de nombreux produits de soin de la peau en vente libre, des concentrations plus élevées peuvent être utilisées dans les traitements sur ordonnance prescrits par les dermatologues pour l'acné plus sévère ou certaines affections cutanées.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) n'est pas seulement utilisé pour traiter l'acné active, mais peut également être incorporé dans une routine de soins de la peau à des fins d'entretien et de prévention.

Une utilisation régulière peut aider à gérer le sébum, à prévenir les pores obstrués et à maintenir une peau plus claire.
Les personnes souffrant de certaines affections cutanées, telles que la rosacée, l'eczéma ou une peau extrêmement sensible, peuvent trouver l'acide salicylique (Cas 69-72-7) trop agressif.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est essentiel pour choisir les ingrédients de soins de la peau en fonction des types et des préoccupations de peau individuels.

L'utilisation continue et à long terme de l'acide salicylique est généralement sans danger pour de nombreuses personnes, mais il est conseillé de donner à la peau des pauses périodiques des produits exfoliants.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est kératolytique et, à des concentrations comprises entre 3 % et 6 %, provoque un ramollissement des couches cornées et une perte de squames.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être obtenu (1) à partir de l'huile de gaulthérie, qui contient du salicylate de méthyle, ou en chauffant le phénate de sodium sec C6H5ONa plus du dioxyde de carbone sous pression à 130 °C (266 °F) et en récupérant le salicylate de sodium résultant en ajoutant de l'acide sulfurique dilué.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide β-hydroxylé qui pénètre dans la glande sébacée et possède des propriétés comédolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être utilisé comme traitement d'appoint et se trouve dans les nettoyants, les toners, les masques et les peelings.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) produit cette desquamation en solubilisant le ciment intercellulaire et améliore l'excrétion des cornéocytes en diminuant la cohésion intercellulaire.

À des concentrations >6 %, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être destructeur pour les tissus.
L'application de grandes quantités de la concentration plus élevée d'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut également entraîner une toxicité systémique.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans le traitement des infections fongiques superficielles, de l'acné, du psoriasis, de la dermatite séborrhéique, des verrues et d'autres dermatoses squameuses.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est probablement connu pour son utilisation en tant qu'ingrédient important dans les produits anti-acnéiques topiques.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont des salicylates.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est le médicament le plus sûr et le plus efficace nécessaire dans un système de santé.

Acide salicylique (Cas 69-72-7) pour corroder ou dissoudre les pièces et les contenants en fer, en acier et en aluminium.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7), comme les autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.

Histoire de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) :
Le saule a longtemps été utilisé à des fins médicinales.
Dioscoride, dont les écrits ont été très influents pendant plus de 1 500 ans, a utilisé « Itea » (qui était peut-être une espèce de saule) comme traitement des « obstructions intestinales douloureuses », du contrôle des naissances, pour « ceux qui
qui crachent du sang », pour enlever les callosités et les cors et, à l'extérieur, comme « enveloppe chaude pour la goutte ».

William Turner, en 1597, a répété cela, disant que l'écorce de saule, « étant réduite en cendres et trempée dans du vinaigre, enlève les cors et autres soulèvements similaires dans les pieds et les orteils.
Certains de ces remèdes peuvent décrire l'action de l'acide salicylique (Cas 69-72-7), qui peut être dérivé de la salicine présente dans le saule.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est cependant un mythe moderne selon lequel Hippocrate utilisait le saule comme analgésique.

Hippocrate, Galien, Pline l'Ancien et d'autres savaient que les décoctions contenant du salicylate pouvaient soulager la douleur et réduire la fièvre.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a été utilisé en Europe et en Chine pour traiter ces conditions.
Ce remède est mentionné dans des textes de l'Égypte ancienne, de Sumer et d'Assyrie.

Les Cherokees et d'autres Amérindiens utilisent une infusion d'écorce pour la fièvre et d'autres fins médicinales.
En 2014, des archéologues ont identifié des traces d'acide salicylique (Cas 69-72-7) sur des fragments de poterie du VIIe siècle trouvés dans le centre-est du Colorado.
Le révérend Edward Stone, un vicaire de Chipping Norton, Oxfordshire, Angleterre, a rapporté en 1763 que l'écorce du saule était efficace pour réduire la fièvre.

Un extrait d'écorce de saule, appelé acide salicylique (Cas 69-72-7), d'après le nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1828.
Une plus grande quantité de la substance a été isolée en 1829 par Henri Leroux, un pharmacien français.
Raffaele Piria, un chimiste italien, a pu convertir la substance en un sucre et un deuxième composant, qui, après oxydation, devient de l'acide salicylique (Cas 69-72-7).

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée comme Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.
Leur extrait provoquait des problèmes digestifs tels qu'une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu'il était consommé à fortes doses.
En 1874, le médecin écossais Thomas MacLagan expérimenta l'acide salicylique (Cas 69-72-7) comme traitement des rhumatismes aigus, avec un succès considérable, comme il le rapporta dans The Lancet en 1876.

Pendant ce temps, des scientifiques allemands ont essayé le salicylate de sodium avec moins de succès et des effets secondaires plus graves.
En 1979, on a découvert que les salicylates étaient impliqués dans les défenses induites du tabac contre le virus de la mosaïque du tabac.
En 1987, l'acide salicylique a été identifié comme le signal longtemps recherché qui provoque la production de chaleur par des plantes thermogéniques, telles que le lys vaudou, Sauromatum guttatum.

Méthodes de production de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) :
Le phénol et l'hydroxyde de sodium réagissent pour produire du phénol sodique, la distillation et la déshydratation, la réaction de carboxylation du CO2 pour obtenir du salicylate de sodium, puis en utilisant de l'acide sulfurique et en produisant un produit brut.
Le produit brut par sublimation raffiné jusqu'au produit fini.
Quota de consommation de matières premières : phénol (98%) 704kg/t, combustion alcaline (95%) 417kg/t, sulfate (95%) 500kg/t, dioxyde de carbone (99%) 467kg/t.

La méthode de préparation de la méthode est que le sel de sodium du phénol et du dioxyde de carbone peut être obtenu par acidification.
Le phénol et la soude caustique liquide sont produits en solution du sel de sodium du phénol, séchés sous vide, puis à 100 °C, lentement mis au dioxyde de carbone sec, lorsque la pression atteint 0,7 ~ 0,8 MPa, arrêtez de passer le dioxyde de carbone, réchauffant jusqu'à 140 à 180 °C.
Après la réaction avec l'eau, le salicylate de sodium dissous et la décoloration, le filtrage, couplé à l'acide sulfurique, à savoir la précipitation de l'acide salicylique (Cas 69-72-7), après filtrage, lavage et séchage pour obtenir le produit.

Utilise:
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans les traitements en vente libre pour l'élimination des cors et des callosités.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) aide à décomposer la peau épaissie.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est inclus dans certaines crèmes et traitements pour les pieds pour adoucir les callosités et la peau rugueuse des pieds.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) se trouve dans certaines plantes, en particulier les feuilles de gaulthérie, l'écorce de saule et l'écorce de bouleau doux.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est également fabriqué synthétiquement.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être bénéfique pour traiter l'hyperpigmentation post-inflammatoire (taches brunes) laissée par les lésions d'acné.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est exfoliant et aide à favoriser le renouvellement de la peau et à estomper la décoloration au fil du temps.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient de soin de la peau approuvé par la FDA utilisé pour le traitement topique de l'acné, et c'est le seul acide bêta-hydroxylé (BHA) utilisé dans les produits de soins de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient courant dans diverses formulations cosmétiques, notamment les nettoyants, les toners, les sérums et les traitements localisés.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est polyvalent et convient à une gamme de produits de soin de la peau.
Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide salicylique (Cas 69-72-7), il est crucial d'utiliser un écran solaire pendant la journée.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut augmenter la sensibilité au soleil, et une protection solaire régulière aide à prévenir d'autres dommages cutanés.

De nombreux produits en vente libre, tels que les nettoyants pour le visage, les tampons et les traitements localisés, contiennent de l'acide salicylique (Cas 69-72-7).
Ces produits sont facilement disponibles pour les consommateurs qui peuvent les utiliser dans leurs routines quotidiennes de soins de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est connu pour sa capacité à soulager les douleurs et à réduire la fièvre.

Ces propriétés médicinales, en particulier le soulagement de la fièvre, sont connues depuis l'Antiquité et sont utilisées comme anti-inflammatoires.
En médecine moderne, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) et ses dérivés sont utilisés comme constituants de certains produits rubéfiants.
Par exemple, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires, et le salicylate de choline est utilisé localement pour soulager la douleur des aphtes.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) exfolie également les peaux mortes et ses propriétés anti-inflammatoires en font un ingrédient de choix pour les personnes atteintes de psoriasis.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est naturellement présent dans l'écorce de saule, l'écorce de bouleau doux et les feuilles de gaulthérie, mais des versions synthétiques sont également utilisées dans les produits de soins de la peau.
Bien que toxique en grande quantité, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé comme conservateur alimentaire et comme bactéricide et antiseptique.

Pour certaines personnes sensibles à l'acide salicylique (Cas 69-72-7), même ces petites doses peuvent être nocives.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un phosphore utile dans l'ultraviolet du vide avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est fluorescent dans le bleu à 420 nm.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) se prépare facilement sur une surface propre en pulvérisant une solution saturée de sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est largement utilisé, l'eczéma, le psoriasis, l'acide salicylique peuvent être utilisés dans l'acné, les pellicules.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landétimide (via le salethamide).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est depuis longtemps un matériau de départ clé pour la fabrication de l'acide acétylsalicylique (aspirine).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est préparé par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.
En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.
Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique (Cas 69-72-7), « présente une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme antiacide et antibiotique doux ».

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est l'ingrédient actif des aides au soulagement de l'estomac telles que le Pepto-Bismol et certaines formulations de Kaopectate.
D'autres dérivés comprennent l'acide méthylsalicylique (Cas 69-72-7) utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé localement pour soulager la douleur des ulcères buccaux.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour induire la rémission de la colite ulcéreuse et a été utilisé comme agent antituberculeux souvent administré en association avec l'isoniazide.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un phosphore utile dans la gamme spectrale ultraviolette du vide, avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est fluorescent dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) se prépare facilement sur une surface propre en pulvérisant une solution saturée de sel dans du méthanol suivie d'une évaporation

Parmi les autres dérivés, citons l'acide salicylique (Cas 69-72-7) utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé localement pour soulager la douleur des aphtes.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour induire une rémission dans la colite ulcéreuse et a été utilisé comme agent antituberculeux souvent administré en association avec l'isoniazide.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un phosphore utile dans la gamme spectrale ultraviolette du vide, avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est fluorescent dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) se prépare facilement sur une surface propre en pulvérisant une solution saturée de sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est largement utilisé pour traiter l'acné.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) pénètre dans les pores et aide à exfolier les cellules mortes de la peau, à désobstruer les pores et à réduire l'inflammation.
La concentration de 3% ~ 6% peut être utilisée pour exciter, supérieure à 6% d'acide salicylique peut endommager les tissus.
En dessous de 40% de concentration convient au traitement du cocon épais, des cors et des verrues.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut également être ajouté dans le traitement de l'acné et des pellicules.
De nos jours, de nombreux ingrédients cosmétiques célèbres : en 1993, Clinique CLINIQUE a lancé pour la première fois l'acide salicylique à 1 % (Cas 69-72-7) dans une crème d'eau douce, est immédiatement devenu l'un des produits les plus réussis de Clinique ; En 1998, la crème pour la peau induite par le cristal SK-II a ajouté 1,5% d'ingrédients BHA à l'original, et l'acide salicylique a un effet de traitement des pores et de la cutine comme l'analogie de l'épluchage des œufs qui a provoqué le boom du marché ; La crème activatrice des produits populaires Olay contient également 1,5 % de composants BHA.
Cependant, en raison de la forte concentration d'acide salicylique (Cas 69-72-7), il présente un certain degré de dommages, les cosmétiques contenant de l'acide salicylique ont généralement été limités entre 0,2% ~ 1,5%, contenant

Les cosmétiques à base d'acide salicylique (Cas 69-72-7) doivent être ajoutés à la note des panneaux d'avertissement pour déterminer la sécurité d'une utilisation à long terme et les enfants de moins de 3 ans ne doivent pas non plus être utilisés.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un acide bêta-hydroxy à activité kératolytique et anti-inflammatoire.
Parce que l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est liposoluble, il peut plus facilement réduire le blocage des follicules sébacés en pénétrant dans les pores et en exfoliant l'accumulation cellulaire.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est antimicrobien, antiseptique, améliore l'activité des conservateurs et peut être utilisé pour ajuster le pH des produits.

Pour le traitement du vieillissement de la peau, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) semble aider à améliorer les rides, la rugosité et le tonus de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) aide à dissoudre la couche supérieure des cellules de la couche cornée, améliorant ainsi l'apparence et la sensation de la peau.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un ingrédient efficace dans les produits contre l'acné et, en tant que tel, est largement utilisé dans les savons et lotions contre l'acné.

Parfait pour les peaux grasses, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est surtout connu pour sa capacité à nettoyer en profondeur l'excès de sébum des pores et à réduire la production de sébum à l'avenir. Parce que l'acide salicylique maintient les pores propres et non obstrués, il empêche le développement de futurs points blancs et noirs.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) aide à garder les follicules pileux clairs et à réduire l'inflammation.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être inclus dans des formulations pour traiter certaines affections cutanées, telles que la dermatite séborrhéique ou le psoriasis.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé pour ses propriétés analgésiques (analgésiques), anti-inflammatoires et antipyrétiques (anti-fièvre).
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut aider à gérer le desquamation et la desquamation associés à ces conditions.
À des concentrations plus élevées, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans les peelings chimiques professionnels.

Il est utilisé à des concentrations élevées, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut provoquer des rougeurs cutanées et des éruptions cutanées.
Il s'agit d'un acide organique naturel, apparenté à l'aspirine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est efficace pour gérer la production excessive de sébum sur la peau.

En désobstruant les pores et en réduisant le sébum, l'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut contribuer à un teint plus équilibré.
L'utilisation régulière d'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut être une mesure préventive contre les poussées d'acné.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) aide à maintenir des pores clairs et empêche l'accumulation de cellules mortes de la peau qui peuvent entraîner des imperfections.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est souvent utilisé en combinaison avec d'autres ingrédients actifs, tels que le peroxyde de benzoyle ou les rétinoïdes, pour une approche plus complète du traitement de l'acné.
Les propriétés exfoliantes de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) le rendent utile pour prévenir et traiter les poils incarnés.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est efficace à la fois pour l'acné non inflammatoire (points noirs et points blancs) et l'acné inflammatoire (boutons et kystes).

Les propriétés exfoliantes de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) le rendent utile pour améliorer la texture de la peau, favoriser le renouvellement cellulaire et traiter des problèmes tels que la peau rugueuse ou inégale.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans certains produits en vente libre conçus pour l'élimination des verrues vulgaires et des verrues plantaires.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) agit en décomposant la structure de la verrue.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est un précurseur de l'acide acétylsalicylique, communément appelé aspirine.
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) a de légers effets anti-inflammatoires, et cette propriété est utilisée dans les soins de la peau pour réduire les rougeurs et les irritations.
Les dermatologues peuvent prescrire des concentrations plus élevées d'acide salicylique (Cas 69-72-7) pour des affections cutanées spécifiques, telles que l'acné plus sévère ou certains types de dermatite.

Profil de sécurité :
L'acide salicylique (Cas 69-72-7) est utilisé dans la fabrication de l'aspirine.
Il est conseillé d'effectuer un test épicutané avant une utilisation généralisée, en particulier pour les peaux sensibles.

L'acide salicylique (Cas 69-72-7) peut augmenter la sensibilité de la peau au soleil.
Il est essentiel d'utiliser un écran solaire pendant la journée lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) pour prévenir les coups de soleil et d'autres dommages cutanés.
Les réactions allergiques peuvent inclure des démangeaisons, un gonflement ou une éruption cutanée.

Si de telles réactions se produisent, cesser l'utilisation et consulter un médecin.
Malgré le risque tératogène potentiel de l'acide salicylique (Cas 69-72-7), les applications cosmétiques du médicament ne présentent aucun risque significatif.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet une fumée âcre et des vapeurs irritantes.

Si de fortes concentrations de pommade à l'acide salicylique (Cas 69-72-7) sont utilisées par voie topique, des niveaux élevés d'acide salicylique peuvent pénétrer dans le sang, nécessitant une hémodialyse pour éviter d'autres complications.
Certaines personnes peuvent être plus sensibles à l'acide salicylique, ressentir des rougeurs, des irritations ou une sécheresse.

L'utilisation excessive de produits contenant de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) ou l'utilisation de concentrations plus élevées que celles recommandées peut entraîner une sécheresse excessive et une desquamation.
Il est essentiel de suivre les instructions du produit et d'incorporer progressivement de l'acide salicylique (Cas 69-72-7) dans une routine de soins de la peau.
ACIDE SALICYLIQUE (SA)
L'acide salicylique (SA) est un composé organique de formule HOC6H4COOH.
L'acide salicylique (SA) a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.
L'acide salicylique (SA) est inodore et incolore.


Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Numéro MDL : MFCD00002439
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule linéaire : 2-(HO)C6H4CO2H
Formule moléculaire : C7H6O3



Acide 2-hydroxybenzoïque, ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE, ACIDUM SALICYLIQUE, ACIDE ACETYLSALISYLIQUE IMP C, ACIDE ACETYLSALICYLIQUE IMPURITÉ C, FEMA 3985, ACIDE SALICYCLIQUE, ACIDE SALICYLIQUE, RETARDATEUR TSA, acide salicylique, acide 2-hydroxybenzoïque, 69-72-7, o -acide hydroxybenzoïque, 2-Carboxyphénol, o-Carboxyphénol, Rutranex, Salonil, Retarder W, Duoplant, Keralyt, Psoriacid-S-stift, Freezone, Saligel, Ionil, Savon à l'acide salicylique, Stri-Dex, Verrugon, Collodion d'acide salicylique,
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L'acide salicylique (SA) est un composé obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie, et également préparé synthétiquement.
L'acide salicylique (SA) a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.
L'acide salicylique (SA) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli


L'acide salicylique (SA) est un acide bêta-hydroxy présent sous forme de composé naturel dans les plantes.
L'acide salicylique (SA) a une activité directe en tant qu'agent anti-inflammatoire et agit comme un agent antibactérien topique en raison de sa capacité à favoriser l'exfoliation.
L'acide salicylique (SA) est un composé obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.


L'acide salicylique (SA) a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.
Solide incolore au goût amer, l'acide salicylique (SA) est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).
L'acide salicylique (SA) est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de la loi sur le contrôle des substances toxiques de l'EPA (TSCA) comme tératogène expérimental.


Le nom vient du latin salix pour saule, à partir duquel l'acide salicylique (SA) a été initialement identifié et dérivé.
L'acide salicylique (SA) est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
Les sels et les esters de l'acide salicylique (SA) sont appelés salicylates.


L'acide salicylique (SA) est un solide inodore blanc à beige clair.
L'acide salicylique (SA) coule et se mélange lentement avec l'eau.
L'acide salicylique (SA) est un phosphore utile dans la gamme spectrale ultraviolette sous vide, avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.


L'acide salicylique (SA) émet une fluorescence dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique (SA) se prépare facilement sur une surface propre en pulvérisant une solution saturée de sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.
Acide salicylique (SA) un acide monohydroxybenzoïque qui est de l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho.


L'acide salicylique (SA) est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
L'acide salicylique (SA) joue le rôle d'agent anti-infectieux, d'agent antifongique, de médicament kératolytique, d'inhibiteur EC 1.11.1.11 (L-ascorbate peroxydase), de métabolite végétal, de métabolite algal et d'hormone végétale.


L'acide salicylique (SA) est un acide conjugué d'un salicylate.
L'acide salicylique (SA) est l'acide monohydroxybenzoïque lipophile.
Acide salicylique (SA), un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy (BHA).


L'acide bêta-hydroxy se trouve comme un composé naturel dans les plantes.
Cet acide organique cristallin incolore, l'acide salicylique (SA), est largement utilisé en synthèse organique.
L'acide salicylique (SA) est dérivé du métabolisme de la salicine.


L'acide salicylique (SA) est un acide carboxylique organique cristallin et possède des propriétés kératolytiques, bactériostatiques et fongicides.
L'acide salicylique (SA) peut être utilisé comme antiseptique et comme conservateur alimentaire lorsqu'il est consommé en petites quantités.
L'acide salicylique (SA) est doté d'un groupe carboxyle, à savoir COOH.


L'acide salicylique (SA) est inodore et incolore.
L'acide salicylique (SA) est probablement connu pour son utilisation comme ingrédient important dans les produits topiques anti-acnéiques.
Les sels et esters de l'acide salicylique (SA) sont des salicylates.


L'acide salicylique (SA) figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
L'acide salicylique (SA) est le médicament le plus sûr et le plus efficace nécessaire à un système de santé.
L'acide salicylique (SA), également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque, 2-carboxyphénol et acide o-hydroxybenzoïque, a la formule chimique C7H6O3.


L'acide salicylique (SA) se présente sous la forme d'un solide inodore, de couleur blanche à beige clair, avec un goût âcre.
L'acide salicylique (SA) est légèrement soluble dans l'eau. Par conséquent, lorsqu'il est ajouté à l'eau, il coule et s'y mélange lentement dans les conditions ambiantes.
L'acide salicylique (SA) est utilisé dans le traitement des verrues.


Le mécanisme de l’acide salicylique (SA) par lequel les professionnels traitent l’infection par les verrues est similaire à son action kératolytique.
Premièrement, l’acide salicylique (SA) déshydrate les cellules de la peau affectées par les verrues et entraîne ainsi progressivement son élimination du corps.
L'acide salicylique (SA) active également la réaction immunitaire du corps contre l'infection virale par les verrues en déclenchant une légère réaction inflammatoire.


L'acide salicylique (SA) est l'un des composants majeurs des shampooings antipelliculaires.
L'acide salicylique (SA) aide également à éliminer les cellules mortes et squameuses de votre cuir chevelu.
L'acide salicylique (SA) est un acide monohydroxybenzoïque, l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho.


L'acide salicylique (SA) est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
L'acide salicylique (SA) joue un rôle d'agent anti-infectieux, d'agent antifongique, de médicament kératolytique, d'inhibiteur EC 1.11.1.11 (L-ascorbate peroxydase), de métabolite végétal, de métabolite d'algues et d'hormone végétale.


L'acide salicylique (SA) est l'acide conjugué d'un salicylate.
L'acide salicylique (SA), également connu sous le nom d'acide o-hydroxybenzoïque, est un composant avec une structure similaire à l'acide β-hydroxy, qui peut non seulement ramollir la couche cornée, mais également desserrer les bouchons cornéens pour déboucher les pores, ainsi que certains effets antibactériens et anti-inflammatoires.


L'acide salicylique (SA) n'est pas facilement soluble dans l'eau, mais est facilement soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, l'éther, le propanol et la térébenthine.
L'acide salicylique (SA) existe dans la nature dans l'écorce de saule, les feuilles de perles blanches et le bouleau doux, et est le « médicament anti-inflammatoire » des plantes.
Les humains ont découvert depuis longtemps les propriétés médicinales des extraits de plantes de saule (acide salicylique naturel (SA)).


Les anciennes tablettes d'argile sumériennes ont des traces de l'utilisation de feuilles de saule pour traiter l'arthrite.
Le texte médical le plus ancien de l'Égypte ancienne, le papyrus Ebers, rapporte que les propriétés analgésiques des feuilles de saule séchées étaient connues des Égyptiens au moins plus de 2 000 avant JC.


L'ancien médecin grec Hippocrate a documenté les propriétés médicinales de l'écorce de saule au 5ème siècle avant JC.
Cette connaissance a été citée à plusieurs reprises par de célèbres médecins grecs et romains tels que Galien.
L'acide salicylique (SA), également connu sous le nom de 2-carboxyphénol ou 2-hydroxybenzoate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides salicyliques.


Ce sont des acides benzoïques ortho-hydroxylés.
L'acide salicylique (SA) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide salicylique (SA).


L'acide salicylique (SA), également appelé acide 2-hydrobenzoïque ou phénolique, est une substance incolore se présentant sous forme de cristaux ou de poudre.
L'acide salicylique (SA) est l'un des types d'acide hydroxybenzoïque les plus couramment utilisés.
L'acide phénolique est très soluble dans les solvants polaires d'origine organique, comme l'éther diéthylique ou l'éthanol, mais légèrement soluble dans l'eau et le sulfure de carbone.


La densité de l'acide salicylique (SA) est de 1,44 g/cm³, la fusion se produit à 159°C et bout à 211°C.
La production d'acide salicylique (SA) est basée sur la réaction de Kolbe-Schmitt : la carboxylation du phénolate de sodium lorsqu'il est exposé au dioxyde de carbone avec création de la pression et de la température requises pendant 8 à 10 heures.


Deux qualités de produit sont fabriquées : A - pour la préparation de médicaments, B - pour d'autres domaines d'application.
La formule chimique de l'acide salicylique (SA) est C7H6O3.
L'acide salicylique (SA) est un extrait naturel de l'écorce de saule, bien connu comme agent anti-inflammatoire et antinociceptif et un proche parent structurel de l'acide acétylsalicylique (aspirine).


L'acide salicylique (SA) est une hormone végétale omniprésente dotée de nombreuses fonctions régulatrices impliquées dans les mécanismes locaux de résistance aux maladies et dans la résistance systémique acquise.
Les effets antiinflammatoires et antinociceptifs produits par l'acide salicylique (SA) et ses dérivés chez les animaux sont dus à l'inhibition de l'activité enzymatique COX-1 et COX-2 (cyclooxygénase) et à la suppression de la biosynthèse des prostaglandines.


L'acide salicylique (SA) présente également un intérêt en tant que matière première pour la synthèse organique de suppresseurs de COX plus élaborés et d'autres structures chimiques.
L'acide salicylique (SA) (du latin salix, saule) est un acide monohydroxybenzoïque, un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy.
L'acide salicylique (SA) a la formule C7H6O3.


Dans un premier processus de biosynthèse (1966), des chercheurs de Kerr-McGee Oil Industries (qui fait maintenant partie d'Andarko Petroleum) ont préparé de l'acide salicylique (SA) via la dégradation microbienne du naphtalène.
L'acide salicylique (SA) est désormais biosynthétisé commercialement à partir de la phénylalanine.


L'acide acétylsalicylique (aspirine), un promédicament de l'acide salicylique (SA), est fabriqué selon un processus totalement différent.
Curieusement, l’acide salicylique (SA) est également un métabolite de l’aspirine.
L'acide salicylique (SA) et ses esters sont utilisés comme conservateurs alimentaires, dans les produits de soins de la peau et autres cosmétiques, ainsi que dans les médicaments topiques.


En 2015, JL Dangl, SL Lebeis et leurs collègues de l'Université de Caroline du Nord à Chapel Hill ont découvert que l'acide salicylique natif (SA) joue un rôle dans la détermination des microbes présents dans le microbiome racinaire d'Arabidopsis thaliana, une mauvaise herbe qui pousse en Europe et en Asie.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Utilisations dans la fabrication : L'acide salicylique (SA) est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.
L'acide salicylique (SA) est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landétimide (via le salethamide).
L'acide salicylique (SA) est depuis longtemps une matière première clé pour la fabrication de l'acide acétylsalicylique (aspirine).


L'aspirine (acide acétylsalicylique ou ASA) est préparée par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique (SA) avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.
L'AAS est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.


En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.
Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique (SA), "exerce une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux".


C'est l'ingrédient actif des produits pour soulager l'estomac tels que le Pepto-Bismol et certaines formulations de Kaopectate.
D'autres dérivés comprennent le salicylate de méthyle utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.


L'acide aminosalicylique est utilisé pour induire la rémission de la colite ulcéreuse et a été utilisé comme agent antituberculeux souvent administré en association avec l'isoniazide.
Les sels de l'acide salicylique (SA), les salicylates, sont utilisés comme analgésiques.


L'acide salicylique (SA) est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits cosmétiques et de soins personnels, produits chimiques de laboratoire et médicaments.
L'acide salicylique (SA) est utilisé dans l'agriculture, la foresterie et la pêche, les soins de santé et la recherche et développement scientifique.
L'acide salicylique (SA) est utilisé dans les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums, les assainisseurs d'air, les liquides de refroidissement des réfrigérateurs et les radiateurs électriques à base d'huile.


L'acide salicylique (SA) est particulièrement utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
L'utilisation la plus courante de l'acide salicylique (SA) est la préparation d'un analgésique, l'aspirine, qui est un dérivé acétylé de l'acide salicylique (SA).
Un autre analgésique formé à partir de celui-ci est le salicylate de méthyle, un produit estérifié de l'acide salicylique (SA).


Ces deux analgésiques sont utilisés pour traiter les maux de tête et autres courbatures.
L'acide salicylique (SA) est également utilisé comme effet antiseptique léger connu sous le nom d'agent bactériostatique.
L'acide salicylique (SA) ne tue pas les bactéries existantes et n'est donc pas un agent antibactérien, mais empêche la croissance des bactéries partout où il est appliqué.


Utilisations et applications courantes de l'acide salicylique (SA) : traitement de diverses affections cutanées mineures, conservateur alimentaire, réactif analytique, industries, aliments et boissons, produits pharmaceutiques et R&D/laboratoire.
L'acide salicylique (SA) est un solide blanc isolé pour la première fois de l'écorce des saules (Salix spp.), d'où il tire son nom.


L'acide salicylique (SA) est utilisé pour les semi-conducteurs, les nanoparticules, les photorésists, les huiles lubrifiantes, les absorbeurs d'UV, les adhésifs, le cuir, les nettoyants, les teintures capillaires, les savons, les cosmétiques, les analgésiques, les analgésiques, les agents antibactériens, le traitement des pellicules, la peau hyperpigmentée, la tinea pedis, onychomycose, ostéoporose, béribéri, maladie cutanée fongicide, maladie auto-immune.


En médecine, les préparations à base d'acide salicylique (SA) sont utilisées comme agent antipyrétique, antiseptique, antirhumatismal et antituberculeux, qui a un effet analgésique et anti-inflammatoire.
Il s'agit de l'aspirine, du salicylamide, de l'acide para-aminosalicylique, de la pâte de Lassar, des préparations pour le traitement des cors, des pommades, des poudres.


Dans les entreprises alimentaires, l'acide salicylique (SA) est utilisé comme antiseptique dans la fabrication de conserves.
L'acide salicylique (SA) est ajouté comme composant aux cosmétiques.
Ses propriétés antibactériennes et exfoliantes permettent à l'acide salicylique (SA) d'adoucir et d'éliminer la couche supérieure kératinisée de la peau.


L'acide salicylique (SA) est utilisé comme réactif et indicateur dans les réactions chimiques. Acide salicylique (SA), GR 99 %+ Cas 69-72-7 - utilisé comme étalon de référence dans la quantification des salicylate par chromatographie liquide haute performance en phase inverse. (RP-HPLC).
L’huile de gaulthérie (2-hydroxybenzoate de méthyle) et l’acide salicylique (SA) (acide 2-hydroxybenzoïque) sont largement utilisés comme produits pharmaceutiques.


La fabrication d'aspirine à partir de l'acide salicylique (SA) revêt une importance majeure.
Industriellement, l'acide salicylique (SA) est fabriqué à haute température et pression à partir du sel de phénol sodique et du dioxyde de carbone, avec une production mondiale annuelle d'environ 50 000 tonnes.


L'acide salicylique (SA) est également présent sous forme d'acide libre ou de ses esters dans de nombreuses espèces végétales.
L'acide salicylique (SA) peut être fabriqué à partir du 2-hydroxybenzoate de méthyle qui est obtenu sous forme d'huile de gaulthérie par distillation des feuilles de Gaultheria procunbers.


-Utilisations médicales de l'acide salicylique (SA) :
L'acide salicylique (SA) en tant que médicament est couramment utilisé pour éliminer la couche externe de la peau.
En tant que tel, l’acide salicylique (SA) est utilisé pour traiter les verrues, le psoriasis, l’acné vulgaire, la teigne, les pellicules et l’ichtyose.
Semblable à d'autres acides hydroxylés, l'acide salicylique (SA) est un ingrédient de nombreux produits de soin de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire, de l'acanthose nigricans, de l'ichtyose et des verrues.



FONCTIONS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
*Traitement de l'acné, traitement de l'acné – L'acide salicylique (SA) est liposoluble, peut pénétrer profondément dans les pores pour dissoudre l'huile et déboucher les glandes sébacées ; son acidité peut dissoudre l'huile durcie et la kératine, de sorte que les bouchons de kératine dans les follicules pileux puissent être desserrés, et il possède également de légères propriétés anti-inflammatoires. effets inflammatoires et antibactériens.

* Conditionner la kératine et améliorer le photovieillissement cutané - L'acide salicylique (SA) a un effet régulateur bidirectionnel de la kératine et peut éliminer l'ancienne kératine, de sorte que certains patients présenteront une légère desquamation, mais il s'agit d'une manifestation du renouvellement de la kératine et il ne convient pas pour kératinisation immature.

Au contraire, les cellules du stratum corneum ont pour effet de favoriser la kératinisation et la maturation.
L'exposition à long terme au soleil peut provoquer un épaississement de la kératine cutanée, une hypertrophie cutanée, un approfondissement des sillons cutanés, un renflement des crêtes cutanées, formant des rides épaisses et profondes, de sorte que l'acide salicylique (SA) peut améliorer le vieillissement cutané causé par l'exposition au soleil.

*Anti-inflammatoire et bactéricide : l'application topique de l'acide salicylique (SA) a différents degrés d'effets anti-inflammatoires, astringents et antiprurigineux sur la dermatite séborrhéique, la rosacée papulopustuleuse et la folliculite.
L'effet anti-inflammatoire de l'aspirine provient de l'acide salicylique (SA) formé après avoir été décomposé dans l'organisme ; et l'acide salicylique (SA) possède une certaine capacité bactéricide à large spectre et est efficace contre de nombreuses bactéries et champignons.

* Blanchiment, élimine la pigmentation – L'acide salicylique (SA) pénètre dans les pores, dissout les kératinocytes vieillissants, éclaircit la pigmentation et améliore le métabolisme des cellules de la peau.

L'acide salicylique (SA) peut dissoudre la connexion entre la cutine de la peau, faire tomber la cuticule, éliminer la cuticule trop épaisse, favoriser le métabolisme épidermique, rajeunir et blanchir la peau, prévenir la génération de marques d'acné, éliminer les marques d'acné déjà présentes. se produit et peut prévenir les dommages causés par les UV et le photovieillissement.



SOURCES ALIMENTAIRES D'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
L'acide salicylique (SA) est présent dans les plantes sous forme d'acide salicylique (SA) libre et de ses esters carboxylés et glycosides phénoliques.
Plusieurs études suggèrent que les humains métabolisent l'acide salicylique (SA) en quantités mesurables à partir de ces plantes.
Les boissons et aliments riches en salicylates comprennent la bière, le café, le thé, de nombreux fruits et légumes, la patate douce, les noix et l'huile d'olive. La viande, la volaille, le poisson, les œufs, les produits laitiers, le sucre, le pain et les céréales ont une faible teneur en salicylate.
Certaines personnes sensibles aux salicylates alimentaires peuvent présenter des symptômes de réaction allergique, tels que de l'asthme bronchique, de la rhinite, des troubles gastro-intestinaux ou de la diarrhée. Elles devront donc peut-être adopter un régime pauvre en salicylates.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
*Formation d'aspirine :
Dans l'industrie pharmaceutique, la réaction la plus importante associée à l'utilisation de l'acide salicylique (SA) est la production d'aspirine, c'est-à-dire d'acide acétylsalicylique.

L’acide salicylique (SA) est l’un des analgésiques et anticoagulants les plus couramment utilisés.
Dans cette réaction, l'acide salicylique (SA) réagit avec l'anhydride acétique.
Cela conduit à l'acétylation du groupe hydroxyle présent dans l'acide salicylique (SA), entraînant ainsi la production d'acide acétylsalicylique, c'est-à-dire d'aspirine.

L'acide acétique est fabriqué comme sous-produit de cette réaction.
Ceci est également présent comme l’une des impuretés lors de la production à grande échelle d’aspirine.
Ces impuretés doivent être éliminées du mélange de produits résultant par plusieurs processus de raffinage.

*Réaction d'estérification :
L’acide salicylique (SA) étant un acide organique, il subit une réaction avec des groupes alcooliques organiques pour produire une nouvelle classe chimique organique semblable à l’ester.
Lorsque l'acide salicylique (SA) réagit avec le méthanol dans un milieu acide, de préférence l'acide sulfurique, en présence de chaleur, une réaction de déshydratation se produit avec perte de l'ion eau −OH−.

Cet ion est perdu du groupe fonctionnel acide carboxylique présent dans la molécule d'acide salicylique (SA) et l'ion H+ est perdu à cause de la déprotonation de la molécule de méthanol, entraînant la formation de salicylate de méthyle (un ester).



MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Il existe deux méthodes les plus couramment utilisées pour la préparation de l’acide salicylique (SA) :

*Du phénol :
Lorsque le phénol réagit avec l’hydroxyde de sodium, l’acide salicylique (SA) forme du phénoxe de sodium.
Le phénoxyde de sodium subit ensuite une distillation et une déshydratation.

Ce processus est suivi d'une réaction de carboxylation avec le dioxyde de carbone, qui aboutit à la formation de salicylate de sodium, c'est-à-dire un sel d'acide salicylique (SA).
Ce sel a ensuite réagi avec un acide ou un ion hydronium ou toute espèce désignant un proton pour obtenir l'acide salicylique (SA).

*À partir du salicylate de méthyle :
Le salicylate de méthyle également connu sous le nom d’huile de gaulthérie est communément appelé analgésique dans l’industrie pharmaceutique.
Il est utilisé pour la préparation de l'acide salicylique (SA).

Dans cette réaction, le salicylate de méthyle réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour conduire à la formation d'un sel de sodium intermédiaire de l'acide salicylique (SA).
Cet acide est appelé salicylate disodique qui, après réaction avec l'acide sulfurique, conduit à la formation d'acide salicylique (SA).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
L'acide salicylique (SA) se présente sous forme de cristaux incolores, inodores et en forme d'aiguilles à température ambiante.
Le goût de l'acide salicylique (SA) est âcre.
Le point d'ébullition et le point de fusion de l'acide salicylique (SA) sont respectivement de 211°C et 315°C.

La molécule d’acide salicylique (SA) possède deux donneurs de liaison hydrogène et trois accepteurs de liaison hydrogène.
Le point d’éclair de l’acide salicylique (SA) est de 157°C.
En raison de la nature lipophile de l'acide salicylique (SA), sa solubilité dans l'eau est très faible, soit 1,8 g/L à 25 °C.

L'acide salicylique (SA) est soluble dans les solvants organiques comme le tétrachlorure de carbone, le benzène, le propanol, l'éthanol et l'acétone.
La densité de l'acide salicylique (SA) est de 1,44 à 20°C.
La pression de vapeur de l'acide salicylique (SA) est de 8,2 × 105 mmHg à 25 °C.
L'acide salicylique (SA) a tendance à se décolorer lorsqu'il est exposé à la lumière directe du soleil en raison de sa dégradation photochimique.

La chaleur de combustion de l'acide salicylique (SA) est de 3,026 mj/mole à 25°C.
Le pH d'une solution saturée d'acide salicylique (SA) est de 2,4.
La valeur pka de l'acide salicylique (SA), c'est-à-dire la constante de dissociation, est de 2,97.



STRUCTURE DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
La formule développée de l'acide salicylique (SA) est C6H4(OH)COOH.
La formule chimique de l’acide salicylique (SA) peut également s’écrire C7H6O3 sous forme condensée.
Le nom IUPAC de l’acide salicylique (SA) est l’acide 2-hydroxybenzoïque.

L'acide salicylique (SA) a un groupe hydroxyle, c'est-à-dire un groupe -OH attaché en position ortho par rapport à l'acide carboxylique.
Ce groupe COOH est présent sur le cycle benzénique.
Le poids moléculaire ou masse molaire de l'acide salicylique (SA) est 138,12 g/mol.

Tous les atomes de carbone présents dans le cycle benzénique de l'acide salicylique (SA) sont hybridés sp2.
L'acide salicylique (SA) forme une liaison hydrogène intramoléculaire.
Dans une solution aqueuse, l'acide salicylique (SA) se dissocie et perd un proton de l'acide carboxylique.

L'ion carboxylate résultant, c'est-à-dire -COO−, subit une interaction intermoléculaire avec l'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle, c'est-à-dire -OH.
L'acide salicylique (SA) conduit à la formation d'une liaison hydrogène intramoléculaire.



SYNTHÈSE CHIMIQUE DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Les vendeurs commerciaux préparent le salicylate de sodium en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et haute température (115 °C) – une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt. L'acidification du produit avec de l'acide sulfurique donne l'acide salicylique (SA) :
À l'échelle du laboratoire, l'acide salicylique (SA) peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de gaulthérie) avec un acide ou une base forte ; ces réactions inversent les synthèses commerciales de ces produits chimiques.



RÉACTIONS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Lors du chauffage, l'acide salicylique (SA) se transforme en salicylate de phényle :
2HOC6H4CO2H → C6H5O2C6H4OH + CO2 + H2O
Un chauffage supplémentaire donne de la xanthone.
L'acide salicylique (SA) en tant que base conjuguée est un agent chélateur, avec une affinité pour le fer (III).
L'acide salicylique (SA) se dégrade lentement en phénol et en dioxyde de carbone entre 200 et 230 °C :
C6H4OH(CO2H) → C6H5OH + CO2



PRODUCTION ET RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Biosynthèse :
L'acide salicylique (SA) est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, l'acide salicylique (SA) peut être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
L'acide salicylique (SA) module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires.
Le salicylate peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines. Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiens) du salicylate résultent de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires.

L'acide salicylique (SA), lorsqu'il est appliqué sur la surface de la peau, agit en provoquant une desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, empêchant ainsi les pores de se boucher et laissant place à la croissance de nouvelles cellules.
L'acide salicylique (SA) inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le NADH et de manière non compétitive avec l'UDPG.

L'acide salicylique (SA) inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique vers l'accepteur phénolique.
L'action retardatrice de la cicatrisation des salicylates est probablement due principalement à son action inhibitrice sur la synthèse des mucopolysaccharides.



HISTOIRE DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Le saule est utilisé depuis longtemps à des fins médicinales.
Dioscoride, dont les écrits ont eu une grande influence pendant plus de 1 500 ans, a utilisé « l'Itea » (qui était peut-être une espèce de saule) comme traitement des « occlusions intestinales douloureuses », comme moyen de contraception, pour « ceux qui crachent du sang », pour éliminer les callosités. et les cors et, à l'extérieur, comme « compresse chaude contre la goutte ».
William Turner, en 1597, répéta cela, disant que l'écorce de saule, « étant réduite en cendres et trempée dans du vinaigre, enlève les cors et autres tumeurs similaires des pieds et des orteils ».

Certains de ces remèdes peuvent décrire l'action de l'acide salicylique (SA), qui peut être dérivé de la salicine présente dans le saule.
L'acide salicylique (SA) a été utilisé en Europe et en Chine pour traiter ces affections.
Ce remède est mentionné dans des textes de l’Égypte ancienne, de Sumer et de l’Assyrie.

Les Cherokee et d'autres Amérindiens utilisent une infusion d'écorce contre la fièvre et à d'autres fins médicinales.
En 2014, des archéologues ont identifié des traces d'acide salicylique (SA) sur des fragments de poterie du VIIe siècle découverts dans le centre-est du Colorado.
Le révérend Edward Stone, un vicaire de Chipping Norton, dans l'Oxfordshire, en Angleterre, rapporta en 1763 que l'écorce du saule était efficace pour réduire la fièvre.

Un extrait d'écorce de saule, appelé salicine, d'après le nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1828.
Une plus grande quantité de cette substance a été isolée en 1829 par Henri Leroux, un pharmacien français.

Raffaele Piria, un chimiste italien, a réussi à convertir la substance en sucre et en un deuxième composant qui, une fois oxydé, devient l'acide salicylique (SA).
L'acide salicylique (SA) a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.
L'extrait d'acide salicylique (SA) provoque des problèmes digestifs tels qu'une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu'il est consommé à fortes doses.

En 1874, le médecin écossais Thomas MacLagan expérimenta la salicine comme traitement des rhumatismes aigus, avec un succès considérable, comme il le rapporta dans The Lancet en 1876.
Pendant ce temps, des scientifiques allemands ont essayé le salicylate de sodium avec moins de succès et des effets secondaires plus graves.

En 1979, les salicylates se sont révélés impliqués dans les défenses induites du tabac contre le virus de la mosaïque du tabac.
En 1987, l’acide salicylique (SA) a été identifié comme le signal recherché depuis longtemps qui amène les plantes thermogéniques, telles que le lys vaudou, Sauromatum guttatum, à produire de la chaleur.



ACIDE SALICYLIQUE (SA), TRANSDUCTION DU SIGNAL :
Un certain nombre de protéines qui interagissent avec l'AS dans les plantes ont été identifiées, en particulier les protéines de liaison à l'acide salicylique (SA) (SABP) et les gènes NPR (non-expresseurs de gènes liés à la pathogenèse), qui sont des récepteurs putatifs.
L'acide salicylique (SA) est un inhibiteur efficace de l'activité de la COX-2 à des concentrations bien inférieures à celles requises pour inhiber l'activation du NF-κB (20 mg/mL).

L'acide salicylique (SA) inhibe la libération de prostaglandine E2 lorsqu'il est ajouté à l'interleukine 1β pendant 24 heures avec une valeur IC50 de 5 μg/mL, un effet indépendant de l'activation de NF-κB ou de la transcription ou de la traduction de la COX-2.
L’acide salicylique (SA) provoque également de manière aiguë (30 min) une inhibition dépendante de la concentration de l’activité de la COX-2 mesurée en présence de 0, 1 ou 10 μM d’acide arachidonique exogène.

En revanche, lorsque la concentration d’acide arachidonique exogène est augmentée à 30 μM, l’acide salicylique (SA) est un très faible inhibiteur de l’activité de la COX-2 avec une CI50 > 100 μg/mL.
Lorsqu'il est ajouté à l'IL-1β pendant 24 heures, l'acide salicylique (SA) provoque une inhibition de la libération de PGE2 dépendante de la concentration avec une valeur IC50 apparente d'environ 5 μg/mL.

La capacité de l'acide salicylique (SA) à inhiber directement l'activité de la COX-2 dans les cellules A549 est testée après une période d'exposition de 30 minutes, suivie de l'ajout de différentes concentrations d'acide arachidonique exogène (1, 10 et 30 μM).
L'acide salicylique (SA) provoque une inhibition concentration-dépendante de l'activité de la COX-2 en l'absence d'acide arachidonique ajouté ou en présence de 1 ou 10 μM de substrat exogène avec une valeur IC50 apparente d'environ 5 μg/mL.

Cependant, lorsque les mêmes expériences sont réalisées avec 30 μM d’acide arachidonique, l’acide salicylique (SA) est un inhibiteur inefficace de l’activité de la COX-2, avec une valeur IC50 apparente supérieure à 100 μg/mL, et atteint une inhibition maximale inférieure à 100 μg/mL. 50%.



ACIDE SALICYLIQUE (SA), HORMONE VÉGÉTALE :
L'acide salicylique (SA) est une phytohormone phénolique et se trouve dans les plantes qui jouent un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration ainsi que l'absorption et le transport des ions.

L'acide salicylique (SA) est impliqué dans la signalisation endogène, médiateur de la défense des plantes contre les agents pathogènes.
L'acide salicylique (SA) joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes (c'est-à-dire la résistance systémique acquise) en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse et d'autres métabolites défensifs.

Le rôle de signalisation de défense de l'acide salicylique (SA) est clairement démontré par des expériences qui le suppriment : Delaney et al. 1994, Gaffney et coll. 1993, Lawton et coll. 1995, et Vernooij et al. 1994 utilisent chacun Nicotiana tabacum ou Arabidopsis exprimant nahG, pour la salicylate hydroxylase.
L'inoculation d'agents pathogènes n'a pas produit les niveaux habituellement élevés d'acide salicylique (SA), le SAR n'a pas été produit et aucun gène PR n'a été exprimé dans les feuilles systémiques. En effet, les sujets étaient plus sensibles aux agents pathogènes virulents – et même normalement avirulents –.

De manière exogène, l'acide salicylique (SA) peut faciliter le développement des plantes en améliorant la germination des graines, la floraison des bourgeons et la maturation des fruits, bien qu'une concentration trop élevée d'acide salicylique (SA) puisse réguler négativement ces processus de développement.

L'ester méthylique volatil de l'acide salicylique (SA), le salicylate de méthyle, peut également se diffuser dans l'air, facilitant ainsi la communication plante-plante.
Le salicylate de méthyle est absorbé par les stomates de la plante voisine, où il peut induire une réponse immunitaire après avoir été reconverti en acide salicylique (SA).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
Formule : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
N ° CAS. : 69-72-7
Numéro CE. : 200-712-3
État physique : poudrecristalline
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 158 - 160 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 211 °C à 27 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité inférieure : 1,1 %(V)
Point d'éclair 157 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,4 à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 2,25 à 25 °C - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 1 hPa à 114 °C
Densité : 1,44 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule moléculaire : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,1
Description : Poudre cristalline blanche / incolore / cristaux aciculaires

N° CAS : 69-72-7
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Acide salicylique : propriétés chimiques
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44
densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )

forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable.
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N

LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Poids moléculaire : 138,12
Formule moléculaire : C7H6O3
SOURIRES canoniques : C1=CC=C(C(=C1)C(=O)O)O
InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 211 ℃ (20 mmHg)
Point de fusion : 154-156 ℃
Point d'éclair : 157 ºC
Pureté : > 98 %
Densité : 1,44 g/cm3

Solubilité : Solubilité (pourcentage en poids) :
tétrachlorure de carbone 0,262 (25 °C) ;
benzène 0,775 (25 °C) ; propanol 27,36 (21 °C) ;
éthanol absolu 34,87 (21 °C) ; acétone 396 (23 °C)
Aspect : poudre blanche
Stockage : Conserver à RT.
EINECS : 200-712-3
Codes de danger : Xn
Code SH : 2918211000
Journal P : 1,09040
MDL : MFCD00002439
pH : pH de la solution saturée : 2,4
PSA : 57,53
Norme de qualité : norme d'entreprise
Indice de réfraction : 1,565
Déclarations de risques : R22 ; R36/37/38 ; R41

RTECS : VO0525000
Déclarations de sécurité : S26-S37/39
Stabilité : Stable.
Densité de vapeur : 4,8
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
Odeur : Presque inodore.
Plage de fusion : 158,5°C à 161,0°C.
Apparence de la solution/
Clarté et couleur de la solution : réussit le test selon BP/IP
Métaux lourds : 20 ppm (max)
Cendres sulfatées/résidus d'inflammation : 0,1 % p/p (IP/BPLimit) / 0,05 % p/p (limite USP)
Chlorure : 125 ppm (max.) IP/100 ppm (max.) BP
Sulfate : 0,02 % (max.) IP/140 ppm USP
Substance associée : Conforme au test BP.
Perte de séchage : 0,5 % (max.) BP

Fer : 2 ppm (max.) IP
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
XLogP3 : 2,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 138,031694049 g/mol
Masse monoisotopique : 138,031694049 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 133
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH
Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C
Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Formule chimique : C7H6O3
Masse molaire : 138,122 g/mol
Aspect : Cristaux incolores à blancs

Odeur : Inodore
Densité : 1,443 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 158,6 °C (317,5 °F ; 431,8 K)
Point d'ébullition : 211 °C (412 °F ; 484 K) à 20 mmHg
Conditions de sublimation : Sublime à 76 °C
Solubilité dans l'eau:
1,24 g/L (0 °C)
2,48 g/L (25 °C)
4,14 g/L (40 °C)
17,41 g/L (75 °C)
77,79 g/L (100 °C)
Solubilité : Soluble dans l'éther, CCl4, le benzène, le propanol,
acétone, éthanol, essence de térébenthine, toluène
Solubilité dans le benzène :
0,46 g/100 g (11,7 °C)
0,775 g/100 g (25 °C)
0,991 g/100 g (30,5 °C)
2,38 g/100 g (49,4 °C)
4,4 g/100 g (64,2 °C)

Solubilité dans le chloroforme :
2,22 g/100 ml (25 °C)
2,31 g/100 ml (30,5 °C)
Solubilité dans le méthanol :
40,67 g/100 g (−3 °C)
62,48 g/100 g (21 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 2,43 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'acétone : 39,6 g/100 g (23 °C)
log P : 2,26
Pression de vapeur : 10,93 mPa
Acidité (pKa) :
2,97 (25 °C)
13,82 (20 °C)
UV-vis (λmax) : 210 nm, 234 nm, 303 nm (4 mg/dL dans l'éthanol)
Susceptibilité magnétique (χ) : −72,23•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,565 (20 °C)
Moment dipolaire : 2,65 D

Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −589,9 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -3,025 MJ/mol
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Propriétés chimiques de l'acide salicylique
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44
densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C

température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )
forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable. S
les substances à éviter comprennent les agents oxydants, les bases fortes, l'iode et le fluor.
Sensible à la lumière.

InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
IUPAC : SALICYLACIDE
Numéro CAS : 69-72-7
Poids moléculaire : 138,122
Formule : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=C(O)C=CC=C1
Nom IUPAC préféré : ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
InChIKey : InChIKey=YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion : 158°C
Couleur blanche
PH : 3,6
Point d'ébullition : 211°C
Poids de la formule : 138,12 g/mol
Pression de vapeur : 0,3 mbar 95
Forme physique : Solide

Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH
Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C
Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Numéro CAS : 69-72-7
Poids moyen : 138,1207
Monoisotopique : 138.031694058
Clé InChI : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N

InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Nom traditionnel IUPAC : salicylique
Formule chimique : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=CC=CC=C1O
Aspect : poudre blanche (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 158,00 à 161,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 211,00 °C. @ 20,00 mmHg
Point d'ébullition : 336,00 à 337,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 1,000000 mmHg à 114,00 °C.
Densité de vapeur : 4,8 (Air = 1)
Point d'éclair : > 212,00 °F. TCC ( > 100,00 °C. )
logP (dont) : 2,260
Soluble dans : alcool
eau, 3 808 mg/L à 25 °C (est)
eau, 2 240 mg/L à 25 °C (exp)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE SALICYLIQUE (SA):
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Ranger à température ambiante.
Sensible à la lumière



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SALICYLIQUE (SA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE SALICYLIQUE DE QUALITÉ PHARMA
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est une matière première synthétique organique importante, largement utilisée en médecine, pesticides, colorants, caoutchouc, aliments et parfums.
Dans l'industrie pharmaceutique, les principales productions de médicaments de qualité pharmaceutique à base d'acide salicylique sont le salicylate de sodium, l'huile de gaulthérie (salicylate de méthyle), l'aspirine (acide acétylsalicylique), l'acide salicylique amine et le salicylate de phényle.
Dans l'industrie des colorants, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé pour la production de mordant jaune pur, jaune direct 3GN, jaune direct GR, brun direct 3GN, brun mordant acide G, jaune mordant acide GG, complexe de colorant jaune acide.

CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3

Synonymes
ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE ; ACIDUM SALICYLIQUE ; ACIDE ACÉTYLSALISYLIQUE IMP C ; ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE IMPURETÉ C ; FEMA 3985 ; ACIDE SALICYCLIQUE ; ACIDE SALICYLIQUE ; RETARDATEUR TSA
acide salicylique; acide 2-hydroxybenzoïque; 69-72-7; acide o-hydroxybenzoïque; 2-carboxyphénol; o-carboxyphénol; Rutranex; Salonil; Retarder W; Duoplant; Keralyt; Psoriacid-S-stift; Freezone; Saligel; Ionil ; Savon à l'acide salicylique; Stri-Dex; Verrugon; collodion d'acide salicylique; Acide benzoïque, 2-hydroxy-; Acidum salicylicum; Trans-Ver-Sal; Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique; Acide phénol-2-carboxylique; Acide orthohydroxybenzoïque; Acido salicilico; Kyselina salicylova;Acide salicylique, technologie;Duofilm;Acide salicyclique;Ionil-Plus;Dr. Dissolvants de callosités de Scholl; 731;Dr. Dissolvants de maïs Scholl ; Kyselina salicylova [tchèque] ; salicylicum acidum ; Shampooing DHS Sal ; Shampooing P&S ; Dr. Kit anti-verrues Scholl ; Durasal ; Acido salicilico [italien] ; NSC 180 ; Dissolvants avancés de maïs pour soulager la douleur ; Acido o-idrossibenzoico ; Acide 2-hydroxy-benzoïque ; Kyselina 2-hydroxybenzoova [tchèque] ; Acide benzoïque, hydroxy- ; Douleur avancée dissolvants de callosités en relief; CCRIS 6714; HSDB 672; Acido o-idrossibenzoico [italien]; AI3-02407; Masque anti-acné Propa pH; Acide salicylique et savon au soufre; Code chimique des pesticides EPA 076602; Anti-imperfections; CHEBI: 16914; BRN 0774890;NSC-180;UNII-O414PZ4LPZ;EINECS 200-712-3;O414PZ4LPZ;MFCD00002439;DTXSID7026368;FEMA NO. 3985; Gel extra fort Bazuka; CHEMBL424; Acide salicylique [USP: JAN]; MLS000069653; DTXCID206368; NSC180; K 537; EC 200-712; 29656-58-4; Fraction ATA 10, sel d'ammonium; NCGC00159447-05; SMR000059163 ; Acide salicylique; acide ortho-hydroxybenzoïque; acide salicylique (USP: JAN); ACIDE SALICYLIQUE (USP); ACIDE SALICYLIQUE [USP]; o Acide hydroxybenzoïque; ACIDE SALICYLIQUE (MART.); ACIDE SALICYLIQUE [MART.]

Dans la production de pesticides, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé pour la synthèse du pesticide au phosphore organique isocarbophos, du salicylate d'isopropyle intermédiaire isofenphos méthyle et de la warfarine rodenticide, du coumatetralyl intermédiaire 4-hydroxycoumarine.
Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé comme agent anti-brûlant et pour la production d'agent absorbant et moussant ultraviolet.
La qualité pharmaceutique de l'acide salicylique est un matériau de parfum, utilisé pour la préparation du salicylate de méthyle, de l'ester éthylique de l'acide salicylique ; conservateurs alimentaires, son sel de sodium est principalement utilisé, maintenant un certain nombre de pays l'ont interdit ; Le salicylate de méthyle peut être utilisé comme agent de nettoyage oral, tel que l'arôme de dentifrice.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique (du latin salix, saule, à partir de l'écorce duquel la substance était obtenue) est un acide monohydroxybenzoïque, un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy.
Cet acide organique cristallin incolore est largement utilisé en synthèse organique et fonctionne comme une hormone végétale.

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est dérivé du métabolisme de la salicine.
En plus d'être un métabolite actif important de l'aspirine (acide acétylsalicylique), qui agit en partie comme un stimulant pour l'acide salicylique, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est probablement mieux connu pour son utilisation dans les traitements anti-acnéiques.
Les sels et esters de l’acide salicylique sont appelés salicylates.
Un acide monohydroxybenzoïque qui est de l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
Un acide carboxylique aromatique cristallin.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé dans les médicaments, comme antiseptique et dans la fabrication de colorants azoïques.
L’ester éthanoyl (acétyl) de l’acide salicylique de qualité pharmaceutique est l’aspirine.

Propriétés chimiques de qualité pharmaceutique de l'acide salicylique
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
Densité : 1,44
Densité de vapeur : 4,8 (vs air)
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
Indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃)
Forme : Solide
Couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 14 8332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable. Les substances à éviter comprennent les agents oxydants, les bases fortes, l'iode et le fluor. Combustible. Sensible à la lumière.
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : acide salicylique de qualité pharmaceutique (69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : acide salicylique de qualité pharmaceutique (69-72-7)

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est une poudre blanche au goût âcre, stable à l'air mais progressivement décolorée par la lumière.
Soluble dans l'acétone, l'essence de térébenthine, l'alcool, l'éther, le benzène ; légèrement soluble dans l'eau et combustible.
Dérivé en faisant réagir une solution chaude de phénolate de sodium avec du dioxyde de carbone et en acidifiant le sel de sodium ainsi formé.
Utilisé dans la fabrication d'aspirine et de salicylates, de résines, de colorants intermédiaires, d'inhibiteurs de prévulcanisation, de réactifs analytiques et de fongicides.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique a la formule C6H4(OH) COOH, où le groupe OH est ortho au groupe carboxyle.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est peu soluble dans l'eau (2 g/L à 20 °C).
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être préparé par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.

Propriétés physiques
Aspect : poudre cristalline blanche.
Solubilité : Absolument soluble dans l'éthanol, soluble dans l'éther et le chloroforme, légèrement soluble dans l'eau et l'éther anhydre.
Stabilité : Stable à température ambiante, se décompose en phénol et en dioxyde de carbone après un chauffage rapide.
L’acide salicylique de qualité pharmaceutique est partiellement acide.
Aspect : cristal blanc et se décompose à 136-140°C.
Point de fusion : 136°C.
L'aspirine est le dérivé acétyle de l'acide salicylique à faible acidité.
Le coefficient d'acidité de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est de 3,5 à 25°C.
Stabilité : L'aspirine se décompose rapidement dans les solutions d'acétate d'ammonium, de métal alcalin ou d'acétate, de carbonate, de citrate ou d'hydroxyde.
Il existe deux formes cristallines d’aspirine, dont les formes cristallines I et II.

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique a une capacité de stérilisation, une solution d'alcool à 2,5 % (appelée spiritus) est utilisée comme médicament topique dans le traitement de la tinea manus et de la tinea pedis, et peut également être transformée en pommade.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être utilisé comme conservateur alimentaire ou comme conservateur, peut également être utilisé pour la préparation de dentifrice, de bain de bouche.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique a des effets antipyrétiques et analgésiques, peut guérir les rhumatismes, etc.
Tous les esters de l’acide salicylique de qualité pharmaceutique peuvent être utilisés comme médicaments et épices.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique a des arômes agréables de houx et est utilisé pour la préparation d'arômes de parfum et de savon.
Le salicylate de méthyle est enduit sur la peau, peut pénétrer dans le muscle et laisser sortir de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique pour soulager la douleur locale. Il peut donc également être utilisé pour le traitement de la douleur, des contusions, des entorses et d'autres médicaments.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique a un arôme d'orchidée, le salicylate de benzyle a un faible arôme d'ester, les deux peuvent préparer un arôme de parfum ou de savon.
Le nom commun de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est Salo, a été hydrolysé en phénol et en acide salicylique dans l'intestin, est une sorte de conservateur entéral efficace.
Un autre type de médicament lié à l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est l'acide para-aminosalicylique (PAS, voir "Acide para-aminosalicylique). Ses sels de sodium et de calcium sont utilisés comme médicaments antituberculeux pour la tuberculose pulmonaire (TB) exsudative aiguë et la tuberculose muqueuse, est un faible médicament antimicrobien, l'effet n'est que de 2% de la streptomycine, souvent associée à la streptomycine et à l'isoniazide, afin d'améliorer l'effet curatif.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être acétylé en aspirine.

Les usages
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient de soin de la peau approuvé par la FDA, utilisé pour le traitement topique de l'acné, et c'est le seul acide bêta-hydroxy (BHA) utilisé dans les produits de soin de la peau.
Parfait pour les peaux grasses, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est surtout connu pour sa capacité à nettoyer en profondeur l'excès de sébum des pores et à réduire la production de sébum à l'avenir.
Parce que l’acide salicylique de qualité pharmaceutique maintient les pores propres et non obstrués, il empêche le développement de futurs points blancs et noirs.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique exfolie également les peaux mortes et ses propriétés anti-inflammatoires en font un ingrédient de choix pour les personnes atteintes de psoriasis.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est naturellement présent dans l'écorce de saule, l'écorce de bouleau doux et les feuilles de gaulthérie, mais des versions synthétiques sont également utilisées dans les produits de soins de la peau.

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est largement utilisé, l'eczéma, le psoriasis, l'acide salicylique peut être utilisé dans l'acné et les pellicules.
La concentration de 3 % à 6 % peut être utilisée pour cornée, une concentration supérieure à 6 % d'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut endommager les tissus.
Une concentration inférieure à 40 % convient au traitement des cocons épais, des cors et des verrues. De l'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut également être ajouté dans le traitement de l'acné et des pellicules.
Aujourd'hui, de nombreux ingrédients cosmétiques célèbres : en 1993, Clinique CLINIQUE a lancé pour la première fois 1 % d'acide salicylique de qualité pharmaceutique dans une crème d'eau douce, qui est immédiatement devenue l'un des produits les plus réussis de Clinique ; En 1998, la crème pour la peau induite par les cristaux SK-II a ajouté 1,5 % d'ingrédients BHA à l'original, et l'acide salicylique a un effet de traitement sur les pores et la cutine, comme l'analogie avec le pelage des œufs qui a provoqué le boom du marché ; La crème activatrice des produits populaires Olay en accès libre contient également 1,5 % de composants BHA.
Cependant, en raison de la concentration élevée d'acide salicylique de qualité pharmaceutique, il présente un certain degré de dommages, les cosmétiques contenant de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique ont généralement été limités entre 0,2 % et 1,5 %, et des cosmétiques contenant de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique doivent être ajoutés au La note des panneaux d'avertissement pour déterminer la sécurité d'une utilisation à long terme et les enfants de moins de 3 ans ne doivent pas non plus être utilisés.

Bien que toxique en grande quantité, l’acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.
Pour certaines personnes sensibles aux salicylates, même ces petites doses peuvent être nocives.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un phosphore utile dans l'ultraviolet sous vide avec une efficacité quantique presque plate pour les longueurs d'onde comprises entre 10 et 100 nm.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique émet une fluorescence dans le bleu à 420 nm.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique se prépare facilement sur une surface propre par pulvérisation d'une solution saturée de sel dans du méthanol suivie d'une évaporation.

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide bêta-hydroxy ayant une activité kératolytique et anti-inflammatoire.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique aide à dissoudre la couche supérieure des cellules de la couche cornée, améliorant ainsi l'apparence et la sensation de la peau.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient efficace dans les produits contre l'acné et, en tant que tel, est largement utilisé dans les savons et lotions contre l'acné.
L’acide salicylique de qualité pharmaceutique étant liposoluble, il peut réduire plus facilement le blocage des follicules sébacés en pénétrant dans les pores et en exfoliant l’accumulation cellulaire.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est antimicrobien, antiseptique, améliore l'activité des conservateurs et peut être utilisé pour ajuster le pH des produits.
Pour le traitement du vieillissement cutané, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique semble aider à améliorer les rides, la rugosité et le tonus de la peau.

De plus, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient utile pour les produits formulés pour traiter le psoriasis, les callosités, les cors et les verrues où il y a une accumulation de cellules mortes de la peau.
Lorsqu'il est appliqué localement, il pénétrerait de 3 à 4 mm dans l'épiderme.
Une petite quantité d’acide salicylique de qualité pharmaceutique peut se transformer en salicylate de cuivre, un puissant anti-inflammatoire.
utilisé à des concentrations élevées, l’acide salicylique peut provoquer des rougeurs et des éruptions cutanées.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide organique naturel, apparenté à l'aspirine.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique se trouve dans certaines plantes, en particulier dans les feuilles de gaulthérie, l'écorce de saule et l'écorce de bouleau odorant.
L’acide salicylique de qualité pharmaceutique est également fabriqué de manière synthétique.

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est connu pour sa capacité à soulager les douleurs et à réduire la fièvre.
Ces propriétés médicinales, en particulier le soulagement de la fièvre, sont connues depuis l’Antiquité et l’acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé comme médicament anti-inflammatoire.
En médecine moderne, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique et ses dérivés sont utilisés comme constituants de certains produits rubéfiants.
Par exemple, le salicylate de méthyle est utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires, et le salicylate de choline est utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.
Comme pour les autres acides bêta-hydroxy, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient clé dans de nombreux produits de soins de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire et des verrues.

Pharmacologie
L'aspirine est un anti-inflammatoire non stéroïdien (AINS).
Le principal effet pharmacologique est d'inhiber le métabolisme des prostaglandines et la synthèse du thromboxane en inhibant la cyclooxygénase nécessaire au métabolisme des prostaglandines, via une acétylation irréversible de 530 résidus sérine dans l'hydroxyle de la chaîne polypeptidique de la COX-1, ce qui entraîne l'inactivation de la COX-1 et bloque la conversion de l'arachidonique. l'acide dans la voie du thromboxane A2, puis inhibe l'agrégation plaquettaire.
La prostaglandine est une hormone produite localement dans l’organisme.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut transmettre la douleur au cerveau, réguler la température corporelle dans l'hypothalamus et provoquer une inflammation.
L'inhibition de la synthèse des prostaglandines peut avoir des effets antipyrétiques, analgésiques, anti-inflammatoires et antirhumatismaux.
Les effets indésirables de l’aspirine sont principalement des symptômes gastro-intestinaux tels que des nausées, des vomissements, une gêne ou des douleurs abdominales hautes.
L’acide salicylique de qualité pharmaceutique peut également provoquer des réactions allergiques, une cardiotoxicité, des lésions hépatiques et rénales et le syndrome de Wright.
De plus, des doses élevées d'aspirine peuvent provoquer des réactions de qualité pharmaceutique à l'acide salicylique telles que des maux de tête, des étourdissements, des acouphènes, une perte auditive et d'autres symptômes du système nerveux central.

Utilisation clinique
L'application clinique de l'aspirine varie en fonction de la dose thérapeutique.
L'aspirine à faible dose (75 à 300 mg/jour) a un effet antiagrégant plaquettaire et peut être utilisée pour prévenir et traiter la thrombose coronarienne et cérébrovasculaire et d'autres thromboses postopératoires.
La dose moyenne d'aspirine (0,5 à 3 g/jour) a des effets analgésiques antipyrétiques, c'est pourquoi l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est couramment utilisé dans le traitement de la fièvre, des maux de tête, des maux de dents, des névralgies, des douleurs musculaires et des douleurs menstruelles.
Des doses élevées d'aspirine (plus de 4 g/jour) ont des effets anti-inflammatoires et antirhumatismaux pour le traitement du rhumatisme articulaire aigu et de la polyarthrite rhumatoïde.
De plus, l'aspirine est utilisée pour le traitement des adénopathies cutanées et muqueuses (maladie de Kawasaki) en pédiatrie.

Les indications
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide β-hydroxy qui pénètre dans la glande sébacée et possède des propriétés comédolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être utilisé comme traitement d'appoint et se trouve dans les nettoyants, les toniques, les masques et les peelings.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est kératolytique et, à des concentrations comprises entre 3 % et 6 %, provoque un ramollissement des couches cornées et la perte des squames.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique produit cette desquamation en solubilisant le ciment intercellulaire et améliore l'excrétion des cornéocytes en diminuant la cohésion de cellule à cellule.
À des concentrations > 6 %, il peut être destructeur pour les tissus.
L’application de grandes quantités de concentration plus élevée d’acide salicylique de qualité pharmaceutique peut également entraîner une toxicité systémique.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé dans le traitement des infections fongiques superficielles, de l'acné, du psoriasis, de la dermatite séborrhéique, des verrues et d'autres dermatoses squameuses.
Lorsque l’acide salicylique de qualité pharmaceutique est combiné avec du soufre, certains pensent qu’un effet kératolytique synergique est produit.
Les préparations courantes comprennent une pommade à 3 % et 6 % avec une concentration égale de soufre ; Solution à 6 % de propylène glycol (Keralyt) ; 5% à 20% à parts égales d'acide lactique dans du collodion flexible pour les verrues (Duofilm, Occlusal) ; dans une base crème à n'importe quelle concentration pour des effets kératolytiques ; comme pommade à 60 % pour les verrues plantaires ; et dans un emplâtre à 40% sur tissu velours pour le traitement des callosités et des verrues (emplâtre à l'acide salicylique à 40%).

Avantages pour la peau
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide bêta-hydroxy qui élimine également l'accumulation de cellules mortes dans le follicule, agit comme un antibactérien doux et possède des propriétés apaisantes.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est considéré comme moins irritant que le peroxyde de benzoyle et a moins de potentiel allergique, mais il est également moins agressif dans le traitement de l'acné.
L’acide salicylique de qualité pharmaceutique est souvent utilisé pour traiter les formes plus légères d’acné.
La concentration dans les médicaments en vente libre est limitée à 2 pour cent.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est également utilisé comme ingrédient exfoliant performant en plus petites concentrations, sans faire d'allégation médicamenteuse.

Méthodes de production
1. Le phénol et l'hydroxyde de sodium réagissent pour produire du phénol sodique, distillation et déshydratation, réaction de carboxylation du CO2 pour obtenir du salicylate de sodium, puis utilisation d'acide sulfurique et production d'un produit brut.
Du produit brut à travers la sublimation raffiné jusqu'au produit fini.
Quota de consommation de matières premières : phénol (98 %) 704 kg/t, brûlure alcaline (95 %) 417 kg/t, sulfate (95 %) 500 kg/t, dioxyde de carbone (99 %) 467 kg/t.

2.La méthode de préparation de la méthode est que le sel de sodium du phénol et du dioxyde de carbone peut être obtenu par acidification.
le phénol et la soude caustique liquide sont produits en solution du sel de sodium du phénol, séchés sous vide, puis jusqu'à 100 ℃, mis lentement au dioxyde de carbone sec, lorsque la pression atteint 0,7 ~ 0,8 MPa, cessent de laisser passer le dioxyde de carbone, se réchauffant jusqu'à 140 à 180 ℃.
Après réaction avec l'eau, dissolution du salicylate de sodium et décoloration, filtration, couplée à l'acide sulfurique, à savoir précipitation de l'acide salicylique, après filtration, lavage et séchage pour obtenir le produit.
L'acide salicylique peut être obtenu (1) à partir de l'huile de gaulthérie, qui contient du salicylate de méthyle, ou (2) en chauffant du phénate de sodium sec C6H5ONa plus du dioxyde de carbone sous pression à 130 °C (266 °F) et en récupérant du salicylate de sodium résultant par en ajoutant de l'acide sulfurique dilué.

Méthodes de production
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, il peut également être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est préparé commercialement en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et haute température (390 K) - une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt.
L'acidification du produit par l'acide sulfurique donne l'acide salicylique :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de vert d'hiver) avec un acide ou une base forte.

Profil de réactivité
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide carboxylique.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides salicyliques de qualité pharmaceutique comportant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.
L'acide salicylique soluble de qualité pharmaceutique se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acide salicylique de qualité pharmaceutique est donc inférieur à 7,0.

De nombreux acides salicyliques insolubles de qualité pharmaceutique réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides salicyliques solides de qualité pharmaceutique, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide salicylique de qualité pharmaceutique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique, comme d'autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
L'acide salicylique insoluble de qualité pharmaceutique réagit avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique, notamment en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être oxydé par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut déclencher des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.

ACIDE SALICYLIQUE QUALITÉ PHARMA
L'acide salicylique Pharma Grade est une poudre cristalline blanche.
L'acide salicylique Pharma Grade est un composé organique de formule HOC6H4COOH.


Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Numéro MDL : MFCD00002439
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule linéaire : 2-(HO)C6H4CO2H
Formule moléculaire : C7H6O3


Solide incolore au goût amer, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est une hormone végétale et a été répertorié par l'inventaire des substances chimiques de l'EPA Toxic Substances Control Act (TSCA) comme tératogène expérimental.


Son nom vient du latin salix pour saule, à partir duquel l'acide salicylique Pharma Grade a été initialement identifié et dérivé.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
Les sels et les esters de l’acide salicylique de qualité pharmaceutique sont appelés salicylates.


L'acide salicylique Pharma Grade est une poudre cristalline blanche.
L'acide salicylique Pharma Grade est un composé organique de formule HOC6H4COOH.
Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique de qualité pharmaceutique, « exerce une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux ».


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est l'ingrédient actif des aides au soulagement de l'estomac telles que le Pepto-Bismol et certaines formulations de Kaopectate.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide bêta-hydroxy présent sous forme de composé naturel dans les plantes.


L'acide salicylique Pharma Grade a une activité directe en tant qu'agent anti-inflammatoire et agit comme un agent antibactérien topique en raison de sa capacité à favoriser l'exfoliation.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.


L'acide salicylique Pharma Grade a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un solide inodore blanc à beige clair.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique coule et se mélange lentement avec l'eau.


L'acide salicylique Pharma Grade est un acide monohydroxybenzoïque qui est de l'acide benzoïque avec un groupe hydroxy en position ortho.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie.
L'acide salicylique Pharma Grade joue le rôle d'agent anti-infectieux, d'agent antifongique, de médicament kératolytique, d'inhibiteur EC 1.11.1.11 (L-ascorbate peroxydase), de métabolite végétal, de métabolite algal et d'hormone végétale.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un acide conjugué d'un salicylate.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie, et également préparé synthétiquement.
L'acide salicylique Pharma Grade a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.


L'acide salicylique Pharma Grade est un produit chimique de haute qualité de qualité pharmaceutique qui joue un rôle crucial dans plusieurs industries.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux aciculaires blancs ou incolores.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique n'est pas hygroscopique.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est surtout connu pour le traitement de la dermatite, de l'acné, du psoriasis, des callosités et bien plus encore.
L'acide salicylique Pharma Grade agit comme un agent kératosique, comédolytique et bactériostatique, provoquant la desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, ouvrant les pores obstrués et neutralisant les bactéries à l'intérieur.


L'acide salicylique Pharma Grade est un extrait naturel de l'écorce de saule, bien connu comme inhibiteur anti-inflammatoire de l'activité de la cyclooxygénase.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est une poudre cristalline blanche ou presque blanche ou des cristaux incolores.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé comme médicament pour aider à éliminer la couche externe de la peau.
En tant que tel, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé pour traiter les verrues, les acrochordons, les callosités, le psoriasis, les pellicules, l'acné, la teigne et l'ichtyose.
Pour les affections autres que les verrues, l’acide salicylique Pharma Grade est souvent utilisé avec d’autres médicaments.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est appliqué sur la zone touchée.
Utilisations de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique dans la fabrication : L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.
L'acide salicylique Pharma Grade est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landétimide (via le salethamide).


Les sels de Salicylic Acid Pharma Grade, les salicylates, sont utilisés comme analgésiques.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est depuis longtemps une matière première clé pour la fabrication de l'acide acétylsalicylique (aspirine).
L'aspirine (acide acétylsalicylique ou ASA) est préparée par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.


L'AAS est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.
En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.
Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide salicylique de qualité pharmaceutique, « exerce une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux ».


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est l'ingrédient actif des aides au soulagement de l'estomac telles que le Pepto-Bismol et certaines formulations de Kaopectate.
D'autres dérivés de l'acide salicylique Pharma Grade comprennent le salicylate de méthyle utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique, lorsqu'il est appliqué sur la surface de la peau, agit en provoquant la desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, empêchant ainsi les pores de se boucher et laissant place à la croissance de nouvelles cellules.
L'acide salicylique Pharma Grade inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le NADH et de manière non compétitive avec l'UDPG.


L'acide salicylique Pharma Grade inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique vers l'accepteur phénolique.
L'action retardatrice de la cicatrisation des salicylates est probablement due principalement à l'action inhibitrice de l'acide salicylique Pharma Grade sur la synthèse des mucopolysaccharides.


Avec sa pureté impeccable et son efficacité exceptionnelle, ce produit chimique polyvalent, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique, est largement utilisé dans les applications pharmaceutiques, cosmétiques et industrielles.
L'acide salicylique Pharma Grade est méticuleusement conçu pour répondre aux normes les plus élevées de l'industrie.


La qualité pharmaceutique de Salicylic Acid Pharma Grade garantit sa fiabilité et sa sécurité d'utilisation dans divers domaines.
Ce produit chimique exceptionnel trouve l'application de Salicylic Acid Pharma Grade dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques et un large éventail de processus industriels.
La pureté sans imperfections et la haute efficacité de l'acide salicylique Pharma Grade le rendent indispensable dans l'industrie pharmaceutique.


L'acide salicylique Pharma Grade démontre d'excellentes propriétés antiseptiques, servant d'ingrédient clé dans divers médicaments qui luttent contre les infections.
De plus, les propriétés anti-inflammatoires et analgésiques de Salicylic Acid Pharma Grade contribuent à son utilisation généralisée dans les produits analgésiques.
L’industrie cosmétique bénéficie des extraordinaires capacités exfoliantes de la peau de l’acide salicylique Pharma Grade.


Sa haute solubilité fait de l'acide salicylique Pharma Grade un choix idéal pour créer des produits conçus pour éliminer les cellules mortes de la peau, désobstruer les pores et réduire l'acné.
Grâce à sa puissante efficacité, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique joue un rôle important dans l'obtention d'une peau plus saine et plus lisse.


De plus, l’acide salicylique Pharma Grade joue un rôle crucial dans de nombreuses applications industrielles.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient essentiel dans divers processus chimiques, notamment la production de colorants, de revêtements et d'adhésifs.
Ses propriétés physicochimiques impressionnantes, telles qu'une solubilité élevée et un point d'ébullition, font de l'acide salicylique Pharma Grade un composant fiable pour un large éventail d'industries.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être utilisé comme étalon de référence pharmaceutique pour la quantification de l'analyte dans les formulations pharmaceutiques à l'aide d'une technique spectrofluorométrique.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire pour produire des colorants et des parfums artificiels.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique présente également un potentiel thérapeutique dans la protection de la peau contre les dommages causés par le soleil et trouve donc des applications en cosmétique et en médecine.
En tant que choix respectueux de l'environnement, l'acide salicylique Pharma Grade garantit une compatibilité optimale avec la nature.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est biodégradable et présente une écotoxicité négligeable, ce qui en fait une option sûre pour les utilisateurs et l'environnement.


En choisissant Salicylic Acid Pharma Grade, vous faites un choix durable sans compromis sur la qualité ou l’efficacité.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un matériau important dans l'industrie pharmaceutique, obtenu par décomposition de l'acide acétylsalicylique.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être utilisé comme indicateur fluorescent


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est largement utilisé dans l'industrie du caoutchouc et peut être utilisé comme absorbeur d'ultraviolets et agent moussant.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est également largement utilisé dans les conservateurs d'ions tungstène.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être utilisé comme additif dans l'électrolyte


Application de l'acide salicylique Pharma Grade dans les cosmétiques : Étant donné que l'acide salicylique Pharma Grade contient un certain irritant, il peut être utilisé comme additif dans la poudre de chaleur épineuse de l'eau de toilette dans l'industrie cosmétique.
De plus, l'acide salicylique Pharma Grade a également un effet stérilisant et désinfectant, qui peut être utilisé pour réduire l'enflure et les démangeaisons.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé pour les semi-conducteurs, les nanoparticules, les photorésists, les huiles lubrifiantes, les absorbeurs d'UV, les adhésifs, le cuir, les nettoyants, les teintures capillaires, les savons, les cosmétiques, les analgésiques, les analgésiques, les agents antibactériens, le traitement des pellicules, la peau hyperpigmentée, la teigne des pieds, l'onychomycose. , ostéoporose, béribéri, maladie cutanée fongicide, maladie auto-immune.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est largement utilisé dans la synthèse organique et fonctionne comme une hormone végétale et est connu pour sa capacité à soulager les douleurs et à réduire la fièvre.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est dérivé du métabolisme de la salicine.


L'acide salicylique de qualité pharmaceutique et ses dérivés sont utilisés comme constituants de certains produits rubéfiants.
L'acide salicylique Pharma Grade est un agent kératolytique (principalement utilisé dans les crèmes, les pommades et les shampooings).
Synthèse chimique de l'acide salicylique Pharma Grade : matière première pour la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs, d'agents antiseptiques, de produits chimiques parfumants, etc.


Applications pharmaceutiques : L'acide salicylique Pharma Grade est un agent kératolytique (principalement utilisé dans les crèmes, les pommades et les shampooings).
Synthèse chimique : matière première pour la synthèse de principes actifs pharmaceutiques, d'agents antiseptiques, de produits chimiques parfumants, etc.
Industrie alimentaire : L'acide salicylique Pharma Grade est utilisé comme conservateur.


Applications de soins personnels : L’acide salicylique de qualité pharmaceutique est utilisé dans les cosmétiques.
Fournit de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique qui provoque la desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, ouvrant les pores obstrués et neutralisant les bactéries à l'intérieur.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est sans conservateur.


Prêt à formuler une solution d’acide salicylique de qualité pharmaceutique.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est idéal pour les pains de savon (alcalins), les bases, les poudres anti-acnéiques et d'autres applications.
L'acide salicylique Pharma Grade est une forme stable prête à l'emploi.


Technologie pour améliorer les acides destinés à être utilisés dans des environnements à pH élevé
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique a une efficacité améliorée.
Utilisation de l'acide salicylique Pharma Grade en médecine : salicylate de sodium, aspirine, granules analgésiques, etc.
L'utilisation de l'Acide Salicylique Pharma Grade dans l'industrie : désinfectants et conservateurs, retardateurs de caoutchouc.


-Utilisations médicales de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est couramment utilisé en tant que médicament pour éliminer la couche externe de la peau.
En tant que tel, l'acide salicylique Pharma Grade est utilisé pour traiter les verrues, le psoriasis, l'acné vulgaire, la teigne, les pellicules et l'ichtyose.
Semblable à d'autres hydroxyacides, l'acide salicylique Pharma Grade est un ingrédient de nombreux produits de soin de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire, de l'acanthose nigricans, de l'ichtyose et des verrues.



UTILISATIONS PHARMACODYNAMIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique traite l'acné en provoquant une desquamation plus rapide des cellules de la peau, empêchant ainsi les pores de se boucher.
Cet effet sur les cellules de la peau fait également de l'acide salicylique Pharma Grade un ingrédient actif dans plusieurs shampooings destinés à traiter les pellicules.

L'utilisation d'acide salicylique pur de qualité pharmaceutique peut provoquer une hyperpigmentation sur la peau non prétraitée pour les peaux plus foncées (phototypes Fitzpatrick IV, V, VI), ainsi qu'en cas de manque d'utilisation d'un écran solaire à large spectre.

Le sous-salicylate en combinaison avec le bismuth forme le populaire soulagement de l'estomac connu communément sous le nom de Pepto-Bismol.
Lorsqu'ils sont combinés, les deux ingrédients clés aident à contrôler la diarrhée, les nausées, les brûlures d'estomac et même les gaz.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est également très légèrement antibiotique.



CARACTÉRISTIQUES CLÉS DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
*Qualité pharmaceutique : conforme à des normes de qualité strictes
*Utilisations à large spectre : domaines pharmaceutiques, cosmétiques et industriels
* Pureté et puissance inégalées
*Propriétés physicochimiques impressionnantes, y compris une solubilité et un point d'ébullition élevés
*Propriétés antiseptiques, anti-inflammatoires et analgésiques
*Compatible avec l'environnement : biodégradable et négligeable *Écotoxicité



PRODUCTION ET RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
BIOSYNTHÈSE :
L'acide salicylique Pharma Grade est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, l’acide salicylique de qualité pharmaceutique peut être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.



SYNTHÈSE CHIMIQUE DE L'ACIDE SALICYLIQUE DE QUALITÉ PHARMA :
Les vendeurs commerciaux préparent le salicylate de sodium en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et haute température (115 °C) – une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt.

L'acidification du produit avec de l'acide sulfurique donne à l'acide salicylique Pharma Grade :
À l'échelle du laboratoire, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de gaulthérie) avec un acide ou une base forte ; ces réactions inversent les synthèses commerciales de ces produits chimiques.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
L'acide salicylique Pharma Grade module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires.
Le salicylate peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines.
Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiens) du salicylate résultent de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires.



RÉACTIONS DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
Lors du chauffage, l'acide salicylique Pharma Grade se transforme en salicylate de phényle :
2HOC6H4CO2H → C6H5O2C6H4OH + CO2 + H2O
Un chauffage supplémentaire donne de la xanthone.

L'acide salicylique Pharma Grade, en tant que base conjuguée, est un agent chélateur, avec une affinité pour le fer (III).
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique se dégrade lentement en phénol et en dioxyde de carbone à 200-230 °C :
C6H4OH(CO2H) → C6H5OH + CO2



FONCTION DE L'ACIDE SALICYLIQUE DE QUALITÉ PHARMA :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est connu pour sa capacité à soulager les douleurs et à réduire la fièvre.
Ces propriétés médicinales, en particulier le soulagement de la fièvre, sont connues depuis l’Antiquité et l’acide salicylique Pharma Grade est utilisé comme médicament anti-inflammatoire.

Comme pour les autres acides bêta-hydroxy, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un ingrédient clé de nombreux produits de soins de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire et des verrues.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est un type d'ingrédients fonctionnels très bons.

Premièrement, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut retenir efficacement de nombreuses bactéries telles que le staphylocoque uréate et le bacille de l'acide propanoïque de l'acné.
Deuxièmement, l’acide salicylique de qualité pharmaceutique peut contrôler la sécrétion excessive de sébum et retenir efficacement l’acné.
Troisièmement, l'acide salicylique de qualité pharmaceutique peut mieux transporter l'ingrédient actif vers la peau et réduire les rides cutanées.



SOURCES ALIMENTAIRES, ACIDE SALICYLIQUE DE QUALITÉ PHARMA :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est présent dans les plantes sous forme d'acide salicylique libre et de ses esters carboxylés et glycosides phénoliques.
Plusieurs études suggèrent que les humains métabolisent l’acide salicylique de qualité pharmaceutique en quantités mesurables à partir de ces plantes.
Les boissons et aliments riches en salicylates comprennent la bière, le café, le thé, de nombreux fruits et légumes, la patate douce, les noix et l'huile d'olive.

La viande, la volaille, le poisson, les œufs, les produits laitiers, le sucre, le pain et les céréales ont une faible teneur en salicylate.
Certaines personnes sensibles aux salicylates alimentaires peuvent présenter des symptômes de réaction allergique, tels que de l'asthme bronchique, de la rhinite, des troubles gastro-intestinaux ou de la diarrhée. Elles devront donc peut-être adopter un régime pauvre en salicylates.



HORMONE VÉGÉTALE, ACIDE SALICYLIQUE QUALITÉ PHARMA :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est une phytohormone phénolique que l'on trouve dans les plantes et qui joue un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration, ainsi que l'absorption et le transport des ions.
L'acide salicylique Pharma Grade est impliqué dans la signalisation endogène, médiateur de la défense des plantes contre les agents pathogènes.

L'acide salicylique Pharma Grade joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes (c'est-à-dire la résistance systémique acquise) en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse et d'autres métabolites défensifs.

Le rôle de signalisation de défense de Salicylic Acid Pharma Grade est démontré le plus clairement par des expériences qui le suppriment : Delaney et al. 1994, Gaffney et coll. 1993, Lawton et coll. 1995, et Vernooij et al. 1994 utilisent chacun Nicotiana tabacum ou Arabidopsis exprimant nahG, pour la salicylate hydroxylase.

L'inoculation d'agents pathogènes n'a pas produit les niveaux habituellement élevés d'acide salicylique de qualité pharmaceutique, le SAR n'a pas été produit et aucun gène PR n'a été exprimé dans les feuilles systémiques.
En effet, les sujets étaient plus sensibles aux agents pathogènes virulents – et même normalement avirulents –.

De manière exogène, il peut faciliter le développement des plantes en améliorant la germination des graines, la floraison des bourgeons et la maturation des fruits, bien qu'une concentration trop élevée d'acide salicylique de qualité pharmaceutique puisse réguler négativement ces processus de développement.

L'ester méthylique volatil de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique, le salicylate de méthyle, peut également se diffuser dans l'air, facilitant ainsi la communication plante-plante.
Le salicylate de méthyle est absorbé par les stomates de la plante voisine, où il peut induire une réponse immunitaire après avoir été reconverti en acide salicylique de qualité pharmaceutique.



HISTOIRE DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
Le saule est utilisé depuis longtemps à des fins médicinales.
Dioscoride, dont les écrits ont eu une grande influence pendant plus de 1 500 ans, a utilisé « l'Itea » (qui était peut-être une espèce de saule) comme traitement des « occlusions intestinales douloureuses », comme moyen de contraception, pour « ceux qui crachent du sang », pour éliminer les callosités. et les cors et, à l'extérieur, comme « compresse chaude contre la goutte ».

William Turner, en 1597, répéta cela, disant que l'écorce de saule, « étant réduite en cendres et trempée dans du vinaigre, enlève les cors et autres tumeurs similaires des pieds et des orteils ».
Certains de ces remèdes peuvent décrire l’action de l’acide salicylique de qualité pharmaceutique, qui peut être dérivé de la salicine présente dans le saule.

L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est cependant un mythe moderne selon lequel Hippocrate utilisait le saule comme analgésique.
L'acide salicylique Pharma Grade a été utilisé en Europe et en Chine pour traiter ces affections.
Ce remède est mentionné dans des textes de l’Égypte ancienne, de Sumer et de l’Assyrie.

Les Cherokee et d'autres Amérindiens utilisent une infusion d'écorce contre la fièvre et à d'autres fins médicinales.
En 2014, des archéologues ont identifié des traces d'acide salicylique de qualité pharmaceutique sur des fragments de poterie du VIIe siècle trouvés dans le centre-est du Colorado.
Le révérend Edward Stone, un vicaire de Chipping Norton, dans l'Oxfordshire, en Angleterre, rapporta en 1763 que l'écorce du saule était efficace pour réduire la fièvre.

Un extrait d'écorce de saule, appelé salicine, d'après le nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1828.
Une plus grande quantité de cette substance a été isolée en 1829 par Henri Leroux, un pharmacien français.

Raffaele Piria, un chimiste italien, a réussi à convertir la substance en sucre et en un deuxième composant qui, après oxydation, devient de l'acide salicylique de qualité pharmaceutique.
L'acide salicylique Pharma Grade a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée comme Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.

Leur extrait provoquait des problèmes digestifs tels qu’une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu’il était consommé à fortes doses.
En 1874, le médecin écossais Thomas MacLagan expérimenta la salicine comme traitement des rhumatismes aigus, avec un succès considérable, comme il le rapporta dans The Lancet en 1876.

Pendant ce temps, des scientifiques allemands ont essayé le salicylate de sodium avec moins de succès et des effets secondaires plus graves.
En 1979, les salicylates se sont révélés impliqués dans les défenses induites du tabac contre le virus de la mosaïque du tabac.
En 1987, l'acide salicylique Pharma Grade a été identifié comme le signal recherché depuis longtemps qui amène les plantes thermogéniques, telles que le lys vaudou, Sauromatum guttatum, à produire de la chaleur.



COMMENT LA TECHNOLOGIE VOUS AIDE, ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est doublement encapsulé.
L'acide salicylique de qualité pharmaceutique est contenu dans des sphères submicroniques (0,1 à 2 microns de diamètre), puis réencapsulé dans des microsphères plus grandes.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
Formule : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
N ° CAS. : 69-72-7
Numéro CE. : 200-712-3
État physique : poudrecristalline
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 158 - 160 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 211 °C à 27 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité inférieure : 1,1 %(V)
Point d'éclair 157 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,4 à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau :

log Pow: 2,25 à 25 °C - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 1 hPa à 114 °C
Densité : 1,44 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule moléculaire : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,1
Description : Poudre cristalline blanche / incolore / cristaux aciculaires
N° CAS : 69-72-7
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Acide salicylique : propriétés chimiques
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44

densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )
forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable.
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N

LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Poids moléculaire : 138,12
Formule moléculaire : C7H6O3
SOURIRES canoniques : C1=CC=C(C(=C1)C(=O)O)O
InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 211 ℃ (20 mmHg)
Point de fusion : 154-156 ℃
Point d'éclair : 157 ºC
Pureté : > 98 %
Densité : 1,44 g/cm3
Solubilité : Solubilité (pourcentage en poids) :
tétrachlorure de carbone 0,262 (25 °C) ;
benzène 0,775 (25 °C) ; propanol 27,36 (21 °C) ;
éthanol absolu 34,87 (21 °C) ; acétone 396 (23 °C)
Aspect : poudre blanche
Stockage : Conserver à RT.
EINECS : 200-712-3
Codes de danger : Xn

Code SH : 2918211000
Journal P : 1,09040
MDL : MFCD00002439
pH : pH de la solution saturée : 2,4
PSA : 57,53
Norme de qualité : norme d'entreprise
Indice de réfraction : 1,565
Déclarations de risques : R22 ; R36/37/38 ; R41
RTECS : VO0525000
Déclarations de sécurité : S26-S37/39
Stabilité : Stable.
Densité de vapeur : 4,8
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
Odeur : Presque inodore.
Plage de fusion : 158,5°C à 161,0°C.
Apparence de la solution/
Clarté et couleur de la solution : réussit le test selon BP/IP
Métaux lourds : 20 ppm (max)
Cendres sulfatées/résidus d'inflammation : 0,1 % p/p (IP/BPLimit) / 0,05 % p/p (limite USP)
Chlorure : 125 ppm (max.) IP/100 ppm (max.) BP
Sulfate : 0,02 % (max.) IP/140 ppm USP
Substance associée : Conforme au test BP.
Perte de séchage : 0,5 % (max.) BP

Fer : 2 ppm (max.) IP
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
XLogP3 : 2,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 138,031694049 g/mol
Masse monoisotopique : 138,031694049 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 133
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH

Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C
Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Formule chimique : C7H6O3
Masse molaire : 138,122 g/mol
Aspect : Cristaux incolores à blancs
Odeur : Inodore
Densité : 1,443 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 158,6 °C (317,5 °F ; 431,8 K)
Point d'ébullition : 211 °C (412 °F ; 484 K) à 20 mmHg
Conditions de sublimation : Sublime à 76 °C
Solubilité dans l'eau:
1,24 g/L (0 °C)
2,48 g/L (25 °C)
4,14 g/L (40 °C)
17,41 g/L (75 °C)
77,79 g/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans l'éther, CCl4, le benzène, le propanol,
acétone, éthanol, essence de térébenthine, toluène
Solubilité dans le benzène :
0,46 g/100 g (11,7 °C)
0,775 g/100 g (25 °C)
0,991 g/100 g (30,5 °C)
2,38 g/100 g (49,4 °C)
4,4 g/100 g (64,2 °C)
Solubilité dans le chloroforme :
2,22 g/100 ml (25 °C)
2,31 g/100 ml (30,5 °C)
Solubilité dans le méthanol :
40,67 g/100 g (−3 °C)
62,48 g/100 g (21 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 2,43 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'acétone : 39,6 g/100 g (23 °C)
log P : 2,26
Pression de vapeur : 10,93 mPa
Acidité (pKa) :
2,97 (25 °C)
13,82 (20 °C)
UV-vis (λmax) : 210 nm, 234 nm, 303 nm (4 mg/dL dans l'éthanol)
Susceptibilité magnétique (χ) : −72,23•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,565 (20 °C)
Moment dipolaire : 2,65 D
Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −589,9 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -3,025 MJ/mol



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact avec les yeux : rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de L'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Ranger à température ambiante.
Sensible à la lumière



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SALICYLIQUE PHARMA GRADE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide 2-hydroxybenzoïque
ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
ACIDUM SALICYLIQUE
ACIDE ACÉTYLSALISYLIQUE IMP C
ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE IMPURETÉ C
FEMA 3985
ACIDE SALICYCLIQUE
ACIDE SALICYLIQUE
RETARDATEUR TSA
acide salicylique
Acide 2-hydroxybenzoïque
69-72-7
acide o-hydroxybenzoïque
2-Carboxyphénol
o-Carboxyphénol
Rutranex
Salonil
Ralentisseur W
Duoplante
Keralyt
Psoriacide-S-stift
Zone libre
Saligel
Ionil
Savon à l'acide salicylique
Stri-Dex
Verrugon
Collodion d'acide salicylique
Acide benzoïque, 2-hydroxy-
Acide 2-hydroxybenzènecarboxylique
Acide phénol-2-carboxylique
Acide orthohydroxybenzoïque
Acide salicilique
Kyselina Salicylova
Acide 2-hydroxy-benzoïque
CCRIS 6714
HSDB 672
AI3-02407
CHEBI:16914
BRN0774890
NSC-180
UNII-O414PZ4LPZ
EINECS200-712-3
O414PZ4LPZ
MFCD00002439
DTXSID7026368
FEMA NON. 3985
CHEMBL424
Acide salicylique [USP:JAN]
MLS000069653
DTXCID206368
NSC180
K 537
CE 200-712-3
29656-58-4
SMR000059163
Acide salicylique
Acide ortho-hydroxybenzoïque
Acide salicylique (USP:JAN)
ACIDE SALICYLIQUE (USP)
ACIDE SALICYLIQUE [USP]
o Acide hydroxybenzoïque
ACIDE SALICYLIQUE (MART.)
ACIDE SALICYLIQUE [MART.]
ACIDE SALICYLIQUE (USP-RS)
Acide salicylique [USAN:JAN]
ACIDE SALICYLIQUE [USP-RS]
2 Acide hydroxybenzoïque
Acide o-hydroxybenzoïque
Acide 2-hydroxybenzoïque
Acide orthohydroxybenzoïque
ACIDE SALICYLIQUE (IMPURETÉ EP)
ACIDE SALICYLIQUE [impureté EP]
ACIDE SALICYLIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE SALICYLIQUE [MONOGRAPHIE EP]
Acide ortho-hydroxybenzoïque
ACIDE SALICYLIQUE (MONOGRAPHIE USP)
ACIDE SALICYLIQUE [MONOGRAPHIE USP]
CAS-69-72-7
LAMIVUDINE IMPURETÉ C (impureté EP)
LAMIVUDINE IMPURETÉ C [EP IMPURETÉ]
IMPURETÉ H DE MÉSALAZINE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ MÉSALAZINE H [IMPURETÉ EP]
NSC629474
dérivé du phénol, 7
Acide salicylique (TN)
IMPURETÉ H SULFASALAZINE (IMPURETÉ EP)
SULFASALAZINE IMPURETÉ H [EP IMPURETÉ]
IMPURETÉ C D'ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE (IMPURETÉ EP)
ACIDE ACÉTYLSALICYLIQUE IMPURETÉ C [EP IMPURETÉ]
Acide salicylique
Aclide salicylique
Acide Salicyllique
Acide salicylique (1%)
Acide salicylique 0,5%
Acide salicylique 1,5%
Acide salicylique 2,0%
Acide salicylique 3,0%
Acide salicylique 5,9%
SCHEMBL1967
ACIDE SALICYLIQUE [IM]
Oprea1_040343
KBioSS_001428
ENCHÈRE :ER0602
NCGC00159447-01
NCGC00159447-02
NCGC00159447-04
NCGC00159447-06
NCGC00257065-01
NCGC00259022-01
FT-0645123
FT-0674502
FT-0674503
H0206
H1342
Acide salicylique de qualité technique
Unichem Salac
Acide 2-hydroxybenzoïque
2-Carboxyphénol
Acide salicylique


ACIDE SÉBACIQUE
DESCRIPTION:
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5

L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide sébacique peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.


L'acide sébacique est une poudre granulaire blanche.
Le point de fusion de l'acide sébacique est de 153 °F.
L'acide sébacique est légèrement soluble dans l'eau.

L'acide sébacique se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.
L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide sébacique joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide sébacique est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide sébacique dérive d'un hydrure de décane.

L'acide sébacique est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.

L'acide sébacique est un acide dicarboxylique dérivé de l'huile de ricin.
L'acide sébacique est largement utilisé pour produire des polymères, des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion.
L'acide sébacique peut agir comme correcteur de pH dans les formulations de produits cosmétiques.
L'acide sébacique est également utilisé comme précurseur pour préparer des esters de sébacate tels que le sébacate de diisopropyle, le sébacate de diéthylhexyle et le sébacate de dibutyle.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique est un acide urinaire normal.
Chez les patients présentant un déficit multiple en acyl-CoA-déshydrogénase (MADD), également connu sous le nom d'acidurie glutarique de type II (GAII), un groupe de troubles métaboliques dus à un déficit en flavoprotéine de transfert d'électrons ou en flavoprotéine de transfert d'électrons ubiquinone oxydoréductase, les données biochimiques montrent une augmentation dans l'excrétion urinaire d'acide sébacique.

L'acide sébacique est associé à un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase et à un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique tire son nom du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique et ses dérivés comme l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse des résines polyamide et alkyde.
L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique obtenu à partir de la distillation sèche de l'huile de ricin.
L'acide sébacique est dérivé de l'huile de ricin.
Deux molécules sont nécessaires pour obtenir un acide sébacique de ricin.

L'huile de ricin est obtenue à partir des graines de ricin (Ricinus communis L.), un grand arbuste qui pousse principalement en Inde, au Brésil et en Chine.
La graine a une teneur en huile de 40 à 50 %.
L'acide sébacique est solide à température ambiante et fond au-dessus de 130°C.

L'acide sébacique se présente sous forme de solide cristallin blanc (poudre ou granulés selon le fabricant).
L'acide sébacique est un stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes, les fibres, les peintures, les bougies et les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique linéaire dont l'ingrédient principal est l'huile de ricin obtenue à partir de graines de ricin.
L'huile de ricin est un acide dibasique à longue chaîne composé de 10 atomes de carbone obtenu par notre méthode de fusion alcaline originale et constitue notre produit principal depuis de nombreuses années.

L'ester d'acide sébacique (DOS, DBS) est utilisé comme plastifiant résistant au froid pour de nombreuses résines, notamment le chlorure de vinyle, et est également utilisé pour les matières premières en nylon 6,10, les adhésifs thermofusibles, les électrolytes de condenseur, les liquides de refroidissement (antigel) et l'eau. solubilité.
L'acide sébacique est utilisé comme matière première pour des produits industriels tels que l'huile de machine.
Ces dernières années, il a attiré l’attention en tant que produit neutre en carbone à base de plantes.

Alcool secondaire obtenu comme sous-produit de l'acide sébacique, c'est un liquide incolore et transparent doté d'adhésivité et d'aromaticité.
De plus, en tant que produit chimique vert neutre en carbone fabriqué à partir de plantes, l'acide sébacique est utilisé comme matière première pour les huiles d'ester pour les cosmétiques, les matières premières pour les parfums, les solvants à point d'ébullition élevé, les antimousses et les matières premières pour les tensioactifs.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique est un acide urinaire normal.
Chez les patients présentant un déficit multiple en acyl-CoA-déshydrogénase (MADD) ou une acidurie glutarique de type II (GAII), il s'agit d'un groupe de troubles métaboliques dus à un déficit en flavoprotéine de transfert d'électrons ou en flavoprotéine de transfert d'électrons ubiquinone oxydoréductase. Les données biochimiques montrent une augmentation du taux sébacique urinaire. excrétion acide.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.

L'acide sébacique tire son nom du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide sébacique et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.

L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse des résines polyamide et alkyde.
L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.



UTILISATIONS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique est utilisé dans les plastifiants
L'acide sébacique est utilisé dans les lubrifiants
L'acide sébacique est utilisé dans les fluides hydrauliques

L'acide sébacique est utilisé en cosmétique
L'acide sébacique est utilisé dans les bougies
L'acide sébacique est utilisé dans le tamponnage

L'acide sébacique est utilisé dans l'agent régulateur de pH
L'acide sébacique est utilisé dans l'ajusteur de pH
L'acide sébacique est utilisé dans les adhésifs et les produits d'étanchéité

L'acide sébacique est utilisé dans les peintures et revêtements
L'acide sébacique est utilisé dans les produits de soins personnels


PRODUCTION D'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide sébacique peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.

Importance médicale potentielle :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
Il s'agit d'un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).
Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide sébacique. L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.

Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.
Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.

APPLICATIONS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique a été utilisé dans la synthèse de :
• polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
• nouveau bio-nylon, PA5.10
• nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments

AVANTAGES CLÉS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :

Dans les produits cosmétiques, l’acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.
Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide sébacique aussi flexible qu’il l’est.
• Excellent pouvoir lubrifiant
• Fluidité à basse température
• Stabilité thermique supérieure
• Points d'éclair élevés
• Points d'écoulement faibles









PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Formule chimique C10H18O4
Masse molaire 202,250 g•mol−1
Densité 1,209 g/cm3
Point de fusion 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau 0,25 g/L
Acidité (pKa) 4,720, 5,450
Masse moléculaire
202,25 g/mole
XLLogP3
2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
9
Masse exacte
202,12050905 g/mole
Masse monoisotopique
202,12050905 g/mole
Surface polaire topologique
74,6 Ų _
Nombre d'atomes lourds
14
Charge formelle
0
Complexité
157
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition 295 °C (133 hPa)
Densité 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion 133 - 137 °C
Pression de vapeur 1 hPa (183 °C)
Densité apparente 600 - 620 kg/m3
Solubilité 1 g/l
Dosage (GC, surface%) ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure) ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) ≤ 134 °C
L'identité (IR) réussit le test
pression de vapeur 1,3 hPa (183 °C)
Niveau de qualité 200
test ≥98,0 % (GC)
former de la poudre
activité 3 400-14 500 mg/kg DL50, orale (Rat) >2 000 mg/kg DL50, cutanée (Rat)
point d'ébullition 295 °C/133 hPa
point de fusion 130-133 °C
solubilité 1 g/L
densité 1,21 g/cm3
densité apparente 600 ‑ 620 kg/m3
température de stockage. 2-30°C
Point de fusion : 274,1 °F (NTP, 1992)
Pression de vapeur : 1 mmHg à 361°F ; 100 mmHg à 562,1°F ; 760 mmHg à 666,1°F (NTP, 1992)
Gravité spécifique : 1,2075 à 68 °F (NTP, 1992)
Point d'ébullition : 563 °F à 100 mmHg (NTP, 1992)
Poids moléculaire : 202,28 (NTP, 1992)
Solubilité dans l’eau : moins de 1 mg/mL à 70°F (NTP, 1992)


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE SÉBACIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé


SYNONYMES DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Acide 1,8-octanedicarboxylique
acide décanedioïque
acide décanedioïque, sel disodique
acide décanedioïque, sel de sodium
décanedioate de disodium
sébacate disodique
acide sébacique
acide sébacique, sel d'aluminium
acide sébacique, sel disodique
acide sébacique, sel de monocadmium
acide sébacique, sel de sodium
acide sébacique
ACIDE DÉCANEDIOIQUE
111-20-6
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Sébacinsaure
Acide décanedicarboxylique
Acide n-décanedioïque
Acide sébacique
Sébacinsaeure
USAF HC-1
Acide ipomique
Sébacinsaure [allemand]
Acide séracique
NSC 19492
Acide sébacique [français]
UNII-97AN39ICTC
1,8-dicarboxyoctane
26776-29-4
CCRIS 2290
EINECS203-845-5
97AN39ICTC
BRN1210591
DTXSID7026867
CHEBI:41865
AI3-09127
NSC19492
NSC-19492
acide octane-1,8-dicarboxylique
POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE)
DTXCID806867
CE 203-845-5
4-02-00-02078 (référence du manuel Beilstein)
ACIDE SÉBACIQUE (MART.)
ACIDE SÉBACIQUE [MART.]
Acide sébacique
CAS-111-20-6
n-décanedioate
Acide iponique
sébacate disodique
4-oxodécanedioate
MFCD00004440
1,10-décanedioate
ACIDE DÉCANÉDIOC
Acide sébacique, 94%
Acide sébacique, 99%
Acide dicarboxylique C10
1i8j
1l6
1l6a
1,8-octanedicarboxylate
WLN : QV8VQ
D05QIT
ACIDE SÉBACIQUE [IM]
SCHEMBL3977
NCIOpen2_008624
ACIDE SÉBACIQUE [INCI]
CHEMBL1232164
Acide décanedioïque (acide sébacique)
FEMA NON. 4943
ACIDE 1,8-OCTANEDCARBOXYLIQUE
Acide sébacique, >=95,0% (GC)
Tox21_201778
Tox21_303263
BBL011473
LMFA01170006
s5732
STL146585
AKOS000120056
GCC-266598
CS-W015503
DB07645
GS-6713
HY-W014787
NCGC00164361-01
NCGC00164361-02
NCGC00164361-03
NCGC00257150-01
NCGC00259327-01
BP-27864
NCI60_001628
LS-144686
FT-0696757
EN300-19796
C08277
A894762
Q413454
Q-201703
Z104475420
301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436
Acide 1,8-octanedicarboxylique ; Acide décanedioïque ; Acide octane-1,8-dicarboxylique


ACIDE SÉBACIQUE
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique organique.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH


L'acide sébacique est une poudre granuleuse blanche.
Le point de fusion de l'acide sébacique est de 153 ° F.
L'acide sébacique est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide sébacique a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide sébacique a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide sébacique se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.
L'acide sébacique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 10 000 tonnes par an.
L'acide sébacique est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.


Dans sa forme la plus pure, l'acide sébacique est un cristal en poudre ou une substance floconneuse blanche.
À l'état pur, l'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre. L'acide sébacique est décrit comme non dangereux, bien que sous sa forme en poudre, il puisse être sujet à une inflammation instantanée (un risque typique lors de la manipulation de poudres organiques fines).


Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum (suif) est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide sébacique est constitué de cristaux floconneux blancs.
L'acide sébacique est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.


L'acide sébacique est également la matière première pour la production de résines alkydes (utilisées comme revêtements de surface, revêtements de nitrocellulose plastifiés et vernis à base de résine d'urée) et de caoutchouc polyuréthane, de résines cellulosiques, de résines vinyliques et de plastifiants, adoucissants et solvants en caoutchouc synthétique.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel qui n'est pas dangereux, bien qu'il puisse être vulnérable à l'inflammation éclair sous sa forme de poudre.


L'une des utilisations les plus courantes de l'acide sébacique est la fabrication de bougies.
L'acide sébacique se sublime lentement à 750 mm Hg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.;DryPowder; DryPowder, PelletsLargeCristaux ; AutreSolide ; PelletsGroscristaux;Solide;POUDRE BLANCHE, D'ODEUR CARACTERISTIQUE.


L'acide sébacique apparaît également dans l'industrie industrielle, étant utilisé comme monomère et intermédiaire pour divers produits et matériaux.
L'acide sébacique est un cristal floconneux blanc.
L'acide sébacique est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.


L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin, la grande majorité de la production mondiale étant réalisée en Chine, qui exporte chaque année plus de 20 000 tonnes métriques, ce qui représente plus de 90 % du commerce mondial du produit.
L'acide sébacique est produit à partir d'huile de ricin.


L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide sébacique est un acide conjugué d'un sébacate(2-) et d'un sébacate.
L'acide sébacique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 10 000 tonnes par an.


L'acide sébacique est principalement incolore mais peut être légèrement jaune.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique est un acide urinaire normal.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique est un acide urinaire normal.
L'acide sébacique est un acide dérivé de l'huile de ricin.


L'acide sébacique est vendu sous la forme d'une poudre blanche et granuleuse et parfois désigné par l'un ou l'autre de ses noms chimiques : acide 1,8-octanedicarboxylique.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique a également une légère odeur, mais rien qui se démarque.


L'acide sébacique peut être produit de deux manières : l'huile de ricin et l'acide adipique.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique est beaucoup plus courant pour que l'acide sébacique soit dérivé de l'huile de ricin, car le processus est écologique et rentable.


Pour fabriquer l'acide sébacique, l'huile de ricin est chauffée à haute température avec un alcali.
L'acide sébacique a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide sébacique est une poudre granuleuse blanche.


La pureté de l'acide sébacique est basée sur le type de réaction qu'il a. Généralement, la technologie de conversion moderne conduit à un produit plus pur.
Le point de fusion de l'acide sébacique est de 153 °F.
L'acide sébacique est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide sébacique est fabriqué à partir d'huile de ricin et appartient à la série homologue des acides dicarboxyliques.
L'application la plus connue de l'acide sébacique est la production de polyamides.
L'acide sébacique, un acide dicarboxylique de structure (HOOC) (CH2)8(COOH), est un dérivé chimique naturel de l'huile de ricin dont l'innocuité a été prouvée in vivo.


L'acide sébacique est un acide urinaire normal.
L'acide sébacique est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide sébacique est un acide gras liquide naturel en C10, directement produit à partir d'huile de ricin.


L'acide sébacique s'avère être associé à un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase et à un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.


L'acide sébacique est un acide urinaire normal.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide sébacique et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont diverses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide sébacique a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide sébacique est un acide conjugué d'un sébacate(2-) et d'un sébacate.
L'acide sébacique dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide sébacique agit comme plastifiant, solvant et adoucissant.


L'acide sébacique est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide sébacique est fabriqué en divisant l'huile de ricin suivie d'une fusion avec une soude caustique.


L'acide sébacique se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.
L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide sébacique est une poudre cristalline blanche ou une forme granulaire qui se dissout légèrement dans l'eau, se dissout complètement dans l'éthanol ou l'éther mais pas dans le benzène.


L'acide sébacique est un dérivé haut de gamme de l'huile de ricin et il est également appelé "ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE".
Le point de fusion de l'acide sébacique est de 153 ° F.
L'acide sébacique est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide sébacique est une poudre granuleuse blanche.
L'acide sébacique est un acide gras liquide naturel, directement produit à partir d'huile de ricin.


L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique organique.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.


L'acide sébacique est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide sébacique a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide sébacique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide sébacique est un acide conjugué d'un sébacate(2-) et d'un sébacate.
L'acide sébacique dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide sébacique est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique est un acide urinaire normal.
Chez les patients présentant un déficit multiple en acyl-CoA-déshydrogénase (MADD) ou une acidurie glutarique de type II (GAII) sont un groupe de troubles métaboliques dus à un déficit en flavoprotéine de transfert d'électrons ou en flavoprotéine de transfert d'électrons ubiquinone oxydoréductase, les données biochimiques montrent une augmentation de la sébacé urinaire. excrétion acide.


L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique obtenu à partir de la distillation sèche de l'huile de ricin.


L'acide sébacique est dérivé de l'huile de ricin.
Deux molécules sont nécessaires pour obtenir un acide sébacique de ricin.
L'huile de ricin est obtenue à partir de la graine du fruit du ricin (Ricinus communis L.), un grand arbuste qui pousse principalement en Inde, au Brésil et en Chine.


La graine a une teneur en huile de 40 à 50 %.
Il est solide à température ambiante et fond au dessus de 130°C. Se présente sous forme de solide cristallin blanc (poudre ou granulés selon le fabricant).
Stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes, les fibres, les peintures, les bougies et les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques.
L'acide sébacique dérive d'un hydrure d'un décane.


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel dérivé de l'huile de ricin.
L'acide sébacique est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)(CH2)8(COOH) et est d'origine naturelle.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


Dans le cadre industriel, l'acide sébacique et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide sébacique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.


Le rejet dans l'environnement de l'acide sébacique peut se produire lors de l'utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
Le rejet dans l'environnement de l'acide sébacique peut se produire lors de l'utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
L'acide sébacique agit également comme agent tampon et neutralisant.


D'autres rejets d'acide sébacique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), utilisation en extérieur, utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de dégagement (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide sébacique est utilisé dans les formulations de soins de la peau, de soins capillaires et de soins solaires.
L'acide sébacique est utilisé comme émollient topique.
L'acide sébacique et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide sébacique peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme agent complexant dans les graisses.
Utilisations cosmétiques de l'acide sébacique : agents tampons


Le rejet dans l'environnement de l'acide sébacique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans la production d'articles.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide sébacique sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur et une utilisation en extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple un liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).
L'acide sébacique peut être trouvé dans des produits contenant des matériaux à base de : plastique (par exemple, emballages et stockages alimentaires, jouets, téléphones portables) et cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles).


L'acide sébacique est utilisé dans les produits suivants : biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits phytosanitaires, adoucisseurs d'eau et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide sébacique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et agriculture, sylviculture et pêche.


L'acide sébacique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide sébacique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation en extérieur.


L'acide sébacique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, polymères, produits de revêtement, lubrifiants et graisses, cosmétiques et produits de soins personnels.
Dans le cadre industriel, l'acide sébacique et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.


L'acide sébacique est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.
L'acide sébacique et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.


Le rejet dans l'environnement d'acide sébacique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, la fabrication de la substance et la formulation dans les matériaux.


L'acide sébacique peut être utilisé comme plastifiant pour les plastiques et le caoutchouc résistant au froid, ainsi que pour le polyamide, le polyuréthane, la résine alkyde, l'huile lubrifiante synthétique, les additifs pour huile lubrifiante, les épices, les revêtements, les cosmétiques, etc.
L'acide sébacique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adoucisseurs d'eau et polymères.


L'acide sébacique est largement utilisé dans la préparation d'esters d'acide sébacique, tels que le sébacate de dibutyle, le sébacate de dioctyle, le sébacate de diisooctyle.
L'acide sébacique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide sébacique et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide sébacique est utilisé comme matière première pour divers produits.
De plus, l'acide sébacique est utilisé comme agent de réticulation dans l'industrie des adhésifs, comme plastifiant dans l'industrie des plastiques, comme composant de lubrifiants et comme diluant dans les films d'emballage.


L'acide sébacique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique et produits en caoutchouc.
L'acide sébacique peut être utilisé comme intermédiaire de synthèse pour les esters de sébacates qui peuvent être utilisés comme émollients, agent masquant, agent filmogène, agent de conditionnement des cheveux ou de la peau, SPF Booster, etc.


Le rejet dans l'environnement de l'acide sébacique peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, la formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique et pour la fabrication de thermoplastiques.
L'acide sébacique peut également être utilisé comme matière première pour la production de nylon 1010, nylon 910, nylon 810, nylon 610, nylon 9 et ester diéthylhexylique d'huile lubrifiante résistant aux hautes températures.


L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
Le rejet dans l'environnement de l'acide sébacique peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.


L'acide sébacique peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.
L'acide sébacique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.
L'acide sébacique et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide sébacique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


Sebaceus est latin pour bougie de suif, et sébum est latin pour suif. Ces termes font référence à l'utilisation de l'acide sébacique dans la fabrication de bougies.
En particulier, l'acide sébacique est utilisé comme épaississant dans la graisse au complexe de lithium.
De plus, l'acide sébacique peut être utilisé comme intermédiaire dans la production d'aromatiques, d'antiseptiques et de matériaux de peinture ainsi que dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.


L'acide sébacique est également utilisé dans la synthèse du polyamide, comme le nylon, et des résines alkydes.
Mais comme indiqué ci-dessus, l'acide sébacique a de nombreuses utilisations dans le cadre industriel.
Les propriétés anticorrosives de l'acide sébacique en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et à l'antigel.


L'acide sébacique est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.
Lorsqu'il est utilisé en mélange avec d'autres acides dibasiques, l'acide sébacique est particulièrement efficace comme inhibiteur de corrosion ferreux pour les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement du moteur, les nettoyants pour métaux, les fluides hydrauliques aqueux.


L'acide sébacique peut également être utilisé comme agent complexant pour la graisse au complexe de lithium qui augmentera le point de goutte et améliorera la stabilité mécanique.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), une utilisation en extérieur, une utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de dégagement (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide sébacique est utilisé comme matière première pour les résines alkyde et polyester, les plastifiants, les caoutchoucs de polyester et les fibres synthétiques de polyamide.
L'acide sébacique peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et plus encore.
L'acide sébacique peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.


L'acide sébacique est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide sébacique est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide sébacique est utilisé comme stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes et les fibres.


L'acide sébacique est également utilisé dans les produits de peinture, les bougies, les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques, et pour fabriquer du nylon.
L'acide sébacique est largement utilisé dans le processus de fabrication du nylon 6-10.
Un isomère, l'acide isosébacique, a plusieurs applications dans la fabrication de plastifiants à base de résine vinylique, de plastiques d'extrusion, d'adhésifs, d'esters lubrifiants, de polyesters, de résines de polyuréthane et de caoutchouc synthétique.


L'acide sébacique peut également être trouvé dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et la fabrication de bougies.
En cosmétique, l'acide sébacique peut être utilisé comme ingrédient tampon pour l'ajustement du pH ou comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers esters.
L'acide dosébacique est principalement utilisé dans les revêtements en poudre et la peinture de qualité supérieure, les adhésifs, les pâtes et papiers, les installations chimiques et industrielles, les tensioactifs, les antiseptiques.


En combinaison avec l'amine, l'acide sébacique est utilisé pour produire des résines polyamides plastiques techniques qui sont un nylon 6-12 haute performance, des adhésifs, des lubrifiants synthétiques diester, des fibres, des curatifs, des plastifiants, des revêtements polyester, des résines époxy.
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


L'acide sébacique était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et a aujourd'hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.
Certaines des principales utilisations de l'acide sébacique incluent son rôle d'intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d'autres plastiques.
L'acide sébacique et ses dérivés, comme l'acide azélaïque, ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, huiles de pompe à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.


-Lubrifiants et Graisses d'utilisation de l'Acide Sébacique :
Les acides gras contenus dans l'huile de ricin lui confèrent d'excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l'huile de ricin traditionnelle ou l'huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l'étirage des métaux et d'autres procédés industriels.


-Utilisations de l'acide sébacique :
*Plastifiants
*Lubrifiants
* Fluides hydrauliques
*Produits de beauté
*Bougies
*Mise en mémoire tampon
*Agent de régulation du pH
*Ajusteur de pH
* Adhésifs et scellants
*Peintures et revêtements
*Produits de soins personnels


-Utilisations plastiques de l'acide sébacique :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Utilisations de l'acide sébacique :
*Plastifiants
*Lubrifiants
* Fluides hydrauliques
*Produits de beauté
*Bougies
*Mise en mémoire tampon
*Agent de régulation du pH
*Ajusteur de pH
* Adhésifs et scellants
*Peintures et revêtements
*Produits de soins personnels


-Utilisations de l'acide sébacique dans les fluides de travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Applications de l'acide sébacique :
*Polymères
*Plastifiants
*Lubrifiants
*Inhibiteurs de corrosion



LA PRINCIPALE MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
(1) L'huile de ricin est une matière première, le ricinoléate est séparé de l'huile de ricin, avec la condition de gonfler et 280 ~ 300 ℃ , la soude caustique procède à la fusion alcaline et la réaction est chauffée pendant 10h, le sel de sodium acide de sébum peut obtenir, produit adjoint est le 2-octanol.
Le sel de sodium est dissous dans l'eau, en ajoutant de l'acide sulfurique pour neutraliser, après décoloration, la solution est refroidie pour précipiter l'acide sébacé, elle est lavée à l'eau froide, et enfin recristallisée.

CH3 (CH2) 5CH (OH) CH2CH = CH (CH2) 7COOH +
2NaOH → CH3 (CH2) 5CH (OH) CH3 + NaOOC (CH2) 8COONa + H2
NaOOC (CH2) 3COONa + H2SO4 → HOOC (CH2) 8COOH + Na2SO4

(2) L'acide adipique (hexane diacide) est une matière première à synthétiser.
L'acide adipique et le méthanol peuvent procéder à une réaction d'estérification pour former de l'adipate de diméthyle, la membrane échangeuse d'ions procède à une oxydation électrolytique pour obtenir un dimère, c'est-à-dire du sébacate de diméthyle, puis réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le sel disodique, l'acide chlorhydrique (ou l'acide sulfurique) est utilisé pour neutraliser et l'acide sébacique peut obtenir.



PRÉPARATION de l'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique est normalement fabriqué à partir d'huile de ricin, qui est essentiellement du triricinoléate de glycérol.
L'huile de ricin est chauffée avec de l'hydroxyde de sodium à environ 250°e.
Ce traitement entraîne la saponification de l'huile de ricin en acide ricinoléique qui est ensuite clivé pour donner du 2-octanol et de l'acide sébacique :
Ce procédé donne de faibles rendements en acide sébacique (environ 50 % par rapport à l'huile de ricin) mais, néanmoins, d'autres voies ne se sont pas révélées compétitives.
L'acide sébacique est un solide cristallin incolore, mp 134 ℃ .



PRINCIPAUX AVANTAGES DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Dans les produits cosmétiques, l'acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour fournir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.
Pour les lubrifiants et les applications anti-corrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel qui peut être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.



LES ATTRIBUTS QUI RENDENT L'ACIDE SÉBACIQUE AUSSI FLEXIBLE QU'IL L'EST :
*Excellente lubrification
*Fluidité à basse température
*Stabilité thermique supérieure
*Points d'éclair élevés
*Points d'écoulement bas



PARENTS ALTERNATIFS d'ACIDE SÉBACIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS de l'ACIDE SÉBACIQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



TYPE DE COMPOSÉ d'ACIDE SÉBACIQUE :
* Toxine animale
*Toxine cosmétique
* Toxine alimentaire
* Toxine industrielle / professionnelle
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PRODUCTION D'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, qui est obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide sébacique peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, tant organiques qu'inorganiques.
L'acide sébacique peut réagir rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissoudre lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide sébacique réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à sec, mais les systèmes peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



SIGNIFICATION MÉDICALE POTENTIELLE :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
L'acide sébacique est un ensemble cireux de lipides composés de triglycérides (≈41%), d'esters de cire (≈26%), de squalène (≈12%) et d'acides gras libres (≈16%).
Les acides gras polyinsaturés dont l'acide sébacique est un composant majeur sont inclus dans les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum.
L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.
Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires d'humains et d'autres espèces.
Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo pendant, et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Purifie l'acide sébacique via le sel disodique qui, après cristallisation dans l'eau bouillante (charbon de bois), est à nouveau converti en acide libre.
L'acide libre est cristallisé à plusieurs reprises à partir d'eau distillée chaude ou de Me2CO/éther de pétrole et séché sous vide.



PRODUCTION d'ACIDE SÉBACIQUE :
L'acide sébacique est produit à partir d'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, qui est obtenu à partir d'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide sébacique peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.
La quasi-totalité de la production industrielle actuelle d'acide sébacique utilise l'huile de ricin comme matière première.
Méthode de craquage de l'huile de ricin :

L'huile de ricin est chauffée sous l'action de l'hydrolyse alcaline pour générer du savon sodique d'acide ricinoléique, puis on ajoute de l'acide sulfurique pour générer de l'acide ricinoléique ; en présence de crésol diluant, ajouter un alcali chauffé à 260-280 ℃ pour le craquage pour générer du sel de sodium double d'acide sébacique et du secoctanol et de l'hydrogène, matériau craqué dilué par de l'eau, chauffé et neutralisé avec de l'acide, le sel de sodium double en un sel monosodique ; puis bouilli avec de l'acide après décoloration de la solution de neutralisation au charbon actif.
Le sel monosodique de l'acide sébacique est transformé en cristaux d'acide sébacique, puis séparé et séché pour obtenir le produit fini.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SÉBACIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 ° C (267,8 à 274,1 ° F; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 ° C (561,9 ° F; 567,5 K) à 100 mm Hg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4,720, 5,450
Poids moléculaire : 202,25 g/mol
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 9
Masse exacte : 202,12050905 g/mol

Masse monoisotopique : 202,12050905 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
CAS : 111-20-6
Formule moléculaire : C10H18O4
Poids moléculaire (g/mol) : 202,25

Numéro MDL : MFCD00004440
Clé InChI : CXMXRPHRNRROMY-UHFFFAOYSA-N
Formule moléculaire / Poids moléculaire : C10H18O4 = 202,25
État physique (20 deg.C) : Solide
N CAS : 111-20-6
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 ° C (267,8 à 274,1 ° F; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 ° C (561,9 ° F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4,720, 5,450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre d'obligations rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 133 - 137 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,224 g/l à 20 °C - Ligne directrice 105 de l'OCDE
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
log P : 1,93
log P : 2,27
logs : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
température de stockage : Conserver en dessous de +30 °C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme: Poudre ou Granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14,8415

BRN : 1210591
Stabilité : stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granuleuse blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. à 10,00 mm de mercure
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC ( 198.30 °C. ) (est)
logP (d/s): 1.706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L @ 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L @ 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE SÉBACIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE SÉBACIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE SÉBACIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE SÉBACIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE SÉBACIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SÉBACIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décane-1,10-dioïque
acide sébacique
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
111-20-6
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Sébacinsaure
Acide décanedicarboxylique
Acide n-décanedioïque
Acide sébacique
Sébacinsaeure
USAF HC-1
Acide ipomique
26776-29-4
NSC 19492
UNII-97AN39ICTC
1,8-dicarboxyoctane
NSC19492
97AN39ICTC
acide octane-1,8-dicarboxylique
POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE)
DTXSID7026867
CHEBI:41865
NSC-19492
DTXCID806867
Acide sébacique
CAS-111-20-6
CCRIS 2290
EINECS 203-845-5
BRN 1210591
n-décanedioate
Acide iponique
AI3-09127
sébaçate disodique
4-oxodécanedioate
MFCD00004440
1,10-décanedioate
Acide sébacique, 94%
Acide sébacique, 99%
Acide dicarboxylique C10
1i8j
1l6s
1l6a
1,8-octanedicarboxylate
WLN : QV8VQ
ACIDE SÉBACIQUE [MI]
EC 203-845-5
SCHEMBL3977
NCIOpen2_008624
ACIDE SÉBACIQUE [INCI]
4-02-00-02078 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE SÉBACIQUE [MART.]
CHEMBL1232164
N° FEMA 4943
Acide sébacique, >=95.0% (GC)
Tox21_201778
Tox21_303263
BBL011473
LMFA01170006
s5732
STL146585
AKOS000120056
GCC-266598
CS-W015503
DB07645
GS-6713
HY-W014787
NCGC00164361-01
NCGC00164361-02
NCGC00164361-03
NCGC00257150-01
NCGC00259327-01
BP-27864
NCI60_001628
DB-121158
FT-0696757
EN300-19796
C08277
A894762
C10-120
C10-140
C10-180
C10-220
C10-260
C10-298
Q413454
Q-201703
Z104475420
301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décanedioïque
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
Acide décanedioïque
Sébacinsaeure
1,10-décanedioate
Décanedioate
Sébacate
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Acide dicarboxylique C10
Acide ipomique
N-décanedioate
Acide N-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide séracique
Acide sébacique, sel d'aluminium
Acide sébacique, sel de monocadmium
Acide sébacique, sel de sodium



ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANÉDIOQUE)

DESCRIPTION:

L'acide sébacique (acide décanedioïque) est une poudre granulaire blanche.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) a un point de fusion de 153 °F.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est légèrement soluble dans l'eau.
Acide sébacique (acide décanedioïque) se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.

CAS : 111-20-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-845-5
Formule moléculaire : C10H18O4
Nom IUPAC : acide décanedioïque


SYNONYMES DE L'ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANEDIOIQUE) :
Acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide décanedioïque, sel disodique, acide décanedioïque, sel de sodium, décanedioate disodique, sébacate disodique, acide sébacique, acide sébacique, sel d'aluminium, acide sébacique, sel disodique, acide sébacique, sels de monocadmiumacide sébacique, sel de sodium, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, acide 111-20-6,1,8-octanedicarboxylique1,10-acide décanedioïque, Sebacinsaure, acide décanedicarboxylique, acide n-décanedioïque, acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, acide ipomique, Acide séracique, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776-29-4, CCRIS 2290, EINECS 203-845-5,97AN39ICTC, BRN 1210591, DTXSID7026867, CHEBI: 41865, AI3-09127, NSC19492 ,NSC -19492,acide octane-1,8-dicarboxylique,POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE),DTXCID806867,EC 203-845-5,4-02-00-02078 (référence du manuel Beilstein),MFCD00004440,Sebacinsaure [allemand],Acide sebacique [ Français],ACIDE SÉBACIQUE (MART.),ACIDE SÉBACIQUE [MART.],Acide sébacique,CAS-111-20-6,n-décanedioate,acide iponique,sébacate disodique,4-oxodécanedioate,1,10-décanedioate,ACIDE DÉCANEDIOC ,Acide sébacique, 94%,Acide sébacique, 99%,Acide dicarboxylique C10,1i8j,1l6s,1l6y,1,8-Octanedicarboxylate,WLN: QV8VQ,ACIDE SEBACIQUE [MI],SCHEMBL3977,NCIOpen2_008624,ACIDE SEBACIQUE [INCI],CHEMBL1232164 ,FEMA NO. ACIDE 4943,1,8-OCTANEDCARBOXYLIQUE, Acide sébacique, >=95,0% (GC),Tox21_201778,Tox21_303263,LMFA01170006,s5732,AKOS000120056,CCG-266598,CS-W015503,DB07645,GS-6713,HY- W014787,NCGC00164361- 01,NCGC00164361-02,NCGC00164361-03,NCGC00257150-01,NCGC00259327-01,BP-27864,NCI60_001628,FT-0696757,NS00011501,EN300-19796,C08277,A89476 2,Q413454,Q-201703,Z104475420,301CFA7E-7155- Acide 4D51-BD2F-EB921428B436,1,8-octanedicarboxylique ; Acide décanedioïque ; Acide octane-1,8-dicarboxylique



L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) dérive d'un hydrure de décane.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un produit naturel présent dans Drosophila melanogaster, Caesalpinia pulcherrima et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.

Acide sébacique (acide décanedioïque) Agit comme plastifiant, solvant et adoucissant.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est fabriqué par fractionnement de l'huile de ricin suivi d'une fusion avec un produit caustique.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est une poudre cristalline blanche ou une forme granulaire qui se dissout légèrement dans l'eau, se dissout complètement dans l'éthanol ou l'éther mais pas dans le benzène.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un dérivé haut de gamme de l'huile de ricin et il est également appelé « ACIDE DÉCANÉDIoïque ».
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est également largement utilisé dans la production de plastiques techniques tels que le nylon 1010, le nylon 610, le nylon 810, le nylon 9, le nylon 910, etc.

L'acide sébacique est un acide dicarboxylique de formule chimique C10H18O4.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est également connu sous le nom d'acide décanedioïque ou DC10.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est en grande partie produit à partir de la matière première renouvelable, l'huile de ricin, ou bien à partir de la fermentation microbienne des alcanes.

Corvay peut proposer les deux types de matériaux.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est composé d'un squelette carboné à chaîne droite avec dix atomes de carbone et possède deux groupes terminaux d'acide carboxylique (-COOH).
La chaîne carbonée confère à l’acide flexibilité et propriétés hydrophobes.


L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide dicarboxylique dérivé de l'huile de ricin.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est largement utilisé pour produire des polymères, des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut agir comme correcteur de pH dans les formulations de produits cosmétiques.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est également utilisé comme précurseur pour préparer des esters de sébacate tels que le sébacate de diisopropyle, le sébacate de diéthylhexyle et le sébacate de dibutyle.




L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un dérivé de l'huile de ricin.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.



L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide dérivé de l'huile de ricin.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est vendu sous la forme d'une poudre granuleuse blanche et parfois désigné par l'un de ses noms chimiques : acide 1,8-octanedicarboxylique ou acide décanedioïque.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et remplit aujourd'hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.


L'acide sébacique (acide décanedioïque) est utilisé comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et les bougies.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est également utilisé comme intermédiaire dans les antiseptiques, les aromatiques et les matériaux de peinture.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) est utilisé dans la synthèse du poly (sébacate de glycérol) et du nouveau bio-nylon.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) trouve des applications comme adhésifs, inhibiteurs de corrosion et solvants. Son dérivé, le sébacate de diéthyle, est utilisé dans la fabrication et l'ingénierie des plastiques, ainsi que dans les procédures d'administration de médicaments grâce à l'utilisation d'encapsulations biodégradables.




PRODUCTION D'ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANEDIOIQUE) :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.


IMPORTANCE MÉDICALE POTENTIELLE DE L'ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANEDIOIQUE) :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).
Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide sébacique.
L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.

Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.
Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.


APPLICATIONS DE L'ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANEDIOIQUE) :
L'acide sébacique (acide décanedioïque) a été utilisé dans la synthèse de :

polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
nouveau bio-nylon, PA5.10
nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments


L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un acide urinaire normal. Chez les patients présentant un déficit multiple en acyl-CoA-déshydrogénase (MADD), également connu sous le nom d'acidurie glutarique de type II (GAII), un groupe de troubles métaboliques dus à un déficit en flavoprotéine de transfert d'électrons ou en flavoprotéine de transfert d'électrons ubiquinone oxydoréductase, les données biochimiques montrent une augmentation dans l'excrétion urinaire d'acide sébacique.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est associé à un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase et à un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) doit son nom au latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont de nombreuses utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est utilisé dans la synthèse des résines polyamide et alkyde.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est également utilisé comme intermédiaire pour les produits aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


L'acide sébacique (acide décanedioïque) est utilisé comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et les bougies.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est également utilisé comme intermédiaire dans les antiseptiques, les aromatiques et les matériaux de peinture.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est utilisé dans la synthèse du poly (sébacate de glycérol) et du nouveau bio-nylon.

L'acide sébacique (acide décanedioïque) trouve des applications comme adhésifs, inhibiteurs de corrosion et solvants.
Son dérivé, le sébacate de diéthyle, est utilisé dans la fabrication et l'ingénierie des plastiques, ainsi que dans les procédures d'administration de médicaments grâce à l'utilisation d'encapsulations biodégradables.

L'acide sébacique dans diverses industries avec différentes applications :

Polyamides (PA) :
L'acide sébacique (acide décanedioïque) est une matière première clé dans la production de polyamide 6,10.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) subit une polymérisation avec de l'hexaméthylènediamine pour former le PA 6,10, qui possède une excellente résistance chimique, une résistance mécanique et une stabilité thermique.
Le PA 6,10 est utilisé dans des applications telles que les textiles, les tapis, les composants automobiles et l'isolation électrique.

Plastifiants :
Le DC10 peut être estérifié avec divers alcools pour produire des esters de sébacate, qui sont utilisés comme plastifiants dans les polymères et les résines.
Ces plastifiants améliorent la flexibilité, la maniabilité et la durabilité des matériaux.

Lubrifiants :
L'acide sébacique (acide décanedioïque) et ses dérivés sont utilisés dans la fabrication de lubrifiants synthétiques.
Lorsqu'il réagit avec des alcools, l'acide sébacique forme des esters qui présentent d'excellentes propriétés lubrifiantes, une stabilité thermique et une faible volatilité.

Produits cosmétiques et de soins personnels :
Le DC10 est utilisé dans la production de cosmétiques et de produits de soins personnels tels que des crèmes, des lotions et des formulations de soins capillaires.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut agir comme hydratant, émollient et régulateur de viscosité dans ces applications.

Adhésifs et mastics :
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut être utilisé comme agent de durcissement dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) contribue à la réticulation des polymères, améliorant ainsi l'adhérence, la solidité et la résistance chimique.

Produits chimiques spécialisés :
Le DC10 sert d’intermédiaire chimique pour la synthèse de divers produits chimiques spécialisés, notamment des parfums, des arômes et des produits pharmaceutiques.

Les propriétés et les applications de l'acide sébacique en font un composé polyvalent avec un large éventail d'utilisations dans différentes industries.
L'acide sébacique (acide décanedioïque), également connu sous le nom d'acide décanedioïque ou sébacate, a diverses applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes des applications courantes de l'acide sébacique : La recherche et le développement en cours pourraient découvrir de nouvelles applications et utilisations de l'acide sébacique à l'avenir.


AVANTAGES CLÉS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Dans les produits cosmétiques, l’acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.
Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide sébacique aussi flexible qu’il l’est.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) a un excellent pouvoir lubrifiant
L'acide sébacique (acide décanedioïque) a une fluidité à basse température
L'acide sébacique (acide décanedioïque) a une stabilité thermique plus élevée

L'acide sébacique (acide décanedioïque) a des points d'éclair élevés
L'acide sébacique (acide décanedioïque) a de faibles points d'écoulement
Utilisations courantes de l’acide sébacique :

Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif.
Ces termes font référence à l'utilisation de l'acide sébacique dans la fabrication de bougies.

Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide sébacique a de nombreuses utilisations en milieu industriel.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et bien plus encore.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANEDIOIQUE) :

Masse moléculaire
202,25 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
XLLogP3
2.1
Calculé par XLogP3 3.0 (PubChem version 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
9
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
202,12050905 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
202,12050905 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
74,6Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
14
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
157
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Propriétés,
Formule chimique, C10H18O4
Masse molaire, 202,250 g•mol−1
Densité, 1,209 g/cm3
Point de fusion, 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition, 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau, 0,25 g/L[1]
Acidité (pKa), 4,720, 5,450[1]
Numéro CAS, 111-20-6
Modèle 3D (JSmol), image interactive
ChEBI, CHEBI:41865
ChemSpider, 5004
Carte d'information ECHA, 100.003.496
Numéro CE, 203-845-5
la pression de vapeur
1 mmHg ( 183 °C)
Niveau de qualité
200
Essai
99%
pb
294,5 °C/100 mmHg (lit.)
député
133-137 °C (allumé)
solubilité
éthanol : 100 mg/mL
cétones et éthers : solubles

Chaîne SOURIRE
OC(=O)CCCCCCCCC(O)=O
InChI
1S/C10H18O4/c11-9(12)7-5-3-1-2-4-6-8-10(13)14/h1-8H2,(H,11,12)(H,13,14)
Clé InChI
CXMXRPHRNRROMY-UHFFFAOYSA-N
Numéro CAS, 111-20-6
Numéro CE, 203-845-5
Formule de Hill, C₁₀H₁₈O₄
Formule chimique, HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire, 202,25 g/mol
Code SH, 2917 13 21
Point d'ébullition, 295 °C (133 hPa)
Densité, 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 133 - 137 °C
Pression de vapeur, 1 hPa (183 °C)
Densité apparente, 600 - 620 kg/m3
Solubilité, 1 g/l
Dosage (GC, surface%), ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure), ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure), ≤ 134 °C
Identité (IR), réussit le test
Stockage, Conserver à une température inférieure à +30°C.
Point de fusion, 131°C à 134°C
Densité, 1.271
Point d'ébullition, 295 °C (100 mmHg)
Point d'éclair, 220°C (428°F)
Formule linéaire, HO2C(CH2)8CO2H
Quantité, 1000 g
Beilstein, 1210591
Indice Merck, 14,8415
Informations sur la solubilité, légèrement soluble dans l'eau.
Poids de formule, 202,25
Pourcentage de pureté, ≥98 %
Nom chimique ou matériau, Acide sébacique

Point de fusion élevé :
Le DC10 est un solide cristallin blanc avec un point de fusion relativement élevé.
Cette caractéristique le rend adapté aux applications nécessitant résistance à la chaleur et stabilité.

Bonne solubilité :
L'acide sébacique est peu soluble dans l'eau mais se dissout facilement dans divers solvants organiques tels que l'éthanol et l'acétone.

Biodégradabilité :
Le DC10 est considéré comme respectueux de l’environnement car biodégradable.
L'acide sébacique (acide décanedioïque) peut se décomposer naturellement dans l'environnement.





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DÉCANEDIOIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.


ACIDE SÉBACIQUE (ACIDE DICARBOXYLIQUE)

L'acide sébacique est un acide dicarboxylique de formule moléculaire C10H18O4.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est un composé naturel présent dans les graines de l'huile de ricin (Ricinus communis) et peut également être produit par synthèse.
Le nom « sébacique » est dérivé du mot latin « sébum », qui signifie suif ou suif, car l'acide a été initialement obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin.

Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5

Acide décanedioïque, acide 1,10-dicarboxylique, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, Sebacinsäure, Acidum sebacicum, acide dicarboxylique C10:0, CAS 111-20-6, EINECS 203-845-5, PubChem 8616, HMDB00357, acide 1,8-octaméthylène dicarboxylique, acide décane-1,10-dicarboxylique, 1,8-dicarboxyoctane, acide dodécane-1,12-dioïque, acide 1,10-décaméthylène dicarboxylique, acide sébacique, 1,10 -Acide décanedicarboxylique, CCRIS 1359, HSDB 786, CID11516, 1,10-Dikarbamoylethane, 1,8-Octanedicarboxylate, 1,10-Dioxodecane, BRN 1715462, AC1Q29UY, 1,10-Décanedioate, 1,10-Décane dicarboxylique acide, 1 ,8-octanedicarboxylate, CHEBI:17192, décanedioate, décane-1,10-dicarboxylate, n-décane-1,10-dioate, 1,10-décanedioate, 1,8-octanedicarboxylate, 1,10-décaméthylène dioate, dodécane- 1,12-dioate, acide octanedicarboxylique, acide n-décane-1,10-dicarboxylique, acide n-décanedicarboxylique, acide n-décane-1,10-dicarboxylique, acide sébacique, acide 1,10-décanedicarboxylique, acide décanedioïque, Acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, Sebacinsäure, Acidum sebacicum, acide dicarboxylique C10:0, CAS 111-20-6, EINECS 203-845-5, PubChem 8616, HMDB00357, 1,8-octaméthylène dicarboxylique acide, acide décane-1,10-dicarboxylique, 1,8-dicarboxyoctane, acide dodécane-1,12-dioïque, acide 1,10-décaméthylène dicarboxylique, acide sébacique, acide 1,10-décanedicarboxylique, CCRIS 1359, HSDB 786, CID11516, 1,10-Dikarbamoyléthane, 1,8-Octanedicarboxylate, 1,10-Dioxodecane, BRN 1715462, AC1Q29UY, 1,10-Décanedioate, acide 1,10-Décane dicarboxylique, 1,8-Octanedicarboxylate, CHEBI:17192, Décanedioate , Décane-1,10-dicarboxylate, n-Décane-1,10-dioate, 1,10-Décanedioate, 1,8-Octanedicarboxylate, 1,10-Décaméthylène dioate, Dodécane-1,12-dioate, Acide octanedicarboxylique, n -Acide décane-1,10-dicarboxylique, acide n-décane-1,10-dicarboxylique, acide n-décane-1,10-dicarboxylique.



APPLICATIONS


L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est un intermédiaire crucial dans la production de nylon-610, un type de polyamide utilisé dans les textiles et les applications industrielles.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la fabrication de plastifiants, améliorant la flexibilité et les performances de divers polymères.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de lubrifiants, contribuant à améliorer l'efficacité des machines.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la production de plastiques biodégradables, soutenant des solutions d'emballage durables.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la création de plastifiants qui améliorent les propriétés des polymères, comme le PVC.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse de matériaux polymères pour l'industrie textile, notamment les fibres et les tissus.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la production de polymères spéciaux utilisés dans l'industrie électronique pour les matériaux isolants.
Il est utilisé dans le développement de matériaux polymères pour le secteur aérospatial, notamment des composites légers.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation d'huiles lubrifiantes, améliorant leurs performances dans diverses applications industrielles.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de polymères d'origine biologique, s'alignant sur des pratiques respectueuses de l'environnement.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de résines, telles que celles utilisées dans les revêtements et les adhésifs.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la synthèse des polyesters, utilisés dans la fabrication de films et de matériaux d'emballage.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de certains produits pharmaceutiques, contribuant ainsi à la formulation de médicaments.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la création de produits de soins personnels, tels que les cosmétiques et les articles de soin de la peau.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de films plastiques pour diverses applications, notamment l'emballage et l'emballage.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans le développement de matériaux polymères pour l'industrie de la construction, notamment des mastics et des revêtements.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la création de revêtements résistants à la corrosion pour les surfaces métalliques.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse des polyuréthanes thermoplastiques (TPU), utilisés dans les applications de chaussures et automobiles.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de thermoplastiques à base de polyester avec des applications dans l'impression 3D.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la formulation des revêtements à base d'eau, réduisant l'impact environnemental par rapport aux revêtements à base de solvants.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans le développement de matériaux polymères pour les dispositifs médicaux, tels que les cathéters et les tubes.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de révélateurs de couleur pour le papier thermique utilisé dans l'impression des reçus.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation des encres pour jet d'encre, contribuant à une impression de haute qualité.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de polyamides d'origine biologique, offrant des alternatives aux matériaux traditionnels dérivés du pétrole.
L'acide sébacique est utilisé dans la création de produits chimiques spécialisés, démontrant sa polyvalence dans divers secteurs industriels.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est un ingrédient clé dans la production de fibres de nylon 610, utilisées dans l'industrie textile pour la fabrication de tissus et d'articles vestimentaires.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la création de matériaux polymères pour le secteur automobile, contribuant à la production de composants durables et légers.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse du succinate de polybutylène (PBS), un polymère biodégradable utilisé dans les matériaux d'emballage et les films agricoles.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de poudres thermodurcissables pour les revêtements, offrant une résistance à la corrosion et une durabilité aux surfaces métalliques.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la création de résines spéciales pour composants électroniques, garantissant la fiabilité et les performances des appareils électroniques.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans le développement de matériaux composites, améliorant la résistance et l'intégrité structurelle du produit final.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de fluides hydrauliques, de liquides de frein et d'autres fluides lubrifiants pour les applications automobiles et industrielles.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création d'agents de démoulage, facilitant le retrait facile des produits moulés des moules dans les processus de fabrication.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de stabilisants de couleur pour les plastiques, empêchant la dégradation causée par l'exposition aux rayons UV.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la synthèse de matériaux polymères pour l'industrie aérospatiale, y compris des composants présentant un rapport résistance/poids élevé.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de liquides de refroidissement et de solutions antigel, offrant un contrôle efficace de la température pour les systèmes automobiles et industriels.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de retardateurs de flamme pour les textiles et les polymères, améliorant ainsi la sécurité incendie dans diverses applications.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la création de matériaux polymères pour implants et dispositifs médicaux, garantissant biocompatibilité et performances.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans le développement de dispersions de polyuréthane à base d'eau, utilisées dans les revêtements et les adhésifs à impact environnemental réduit.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse de produits chimiques spécialisés pour l'industrie agricole, notamment des herbicides et des pesticides biodégradables.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la création d'élastomères thermoplastiques utilisés dans les chaussures, offrant flexibilité et confort dans la fabrication de chaussures.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de polymères biodégradables pour les matériaux d'emballage respectueux de l'environnement.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de systèmes de résine pour matériaux composites dans l'industrie maritime, contribuant à des structures légères et durables.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de matériaux polymères pour l'industrie électrique et électronique, notamment l'isolation des fils et les circuits imprimés.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse de la polyvinylpyrrolidone (PVP), un polymère utilisé dans les produits pharmaceutiques, les produits de soins personnels et les applications spécialisées.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation d'adhésifs à base d'eau, réduisant ainsi l'impact environnemental par rapport aux adhésifs à base de solvants.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la création de produits chimiques spécialisés pour la production de parfums et d'arômes.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans le développement de solutions électrolytiques pour les batteries lithium-ion, contribuant ainsi aux progrès de la technologie de stockage d'énergie.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de matériaux polymères pour les applications d'impression 3D, offrant une polyvalence dans les processus de fabrication additive.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de bioplastiques biodégradables et durables, offrant des alternatives aux plastiques traditionnels à base de pétrole.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la production de polyamides haute performance, contribuant à la fabrication de matériaux durables et résilients.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour les surfaces métalliques, les protégeant de la dégradation dans divers environnements.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la synthèse de revêtements spéciaux pour textiles, fournissant un caractère hydrofuge et améliorant les propriétés du tissu.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans le développement d'encres à base d'eau, contribuant ainsi à des processus d'impression respectueux de l'environnement.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création d'élastomères pour la fabrication de pneus, améliorant ainsi les performances et la longévité du pneu.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la production de matériaux polymères pour les sutures médicales, garantissant biocompatibilité et résistance.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la création d'adhésifs et de produits d'étanchéité spécialisés utilisés dans l'assemblage aérospatial et automobile.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de fluides hydrauliques non toxiques et biodégradables destinés à être utilisés dans les zones écologiquement sensibles.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la synthèse de polymères spéciaux aux propriétés de libération contrôlée pour les applications pharmaceutiques.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans le développement de matériaux composites pour les équipements sportifs, tels que les raquettes de tennis et les snowboards.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans la création de matériaux d'emballage durables et biodégradables pour les aliments et les biens de consommation.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de cires et d'esters synthétiques utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la formulation des graisses et lubrifiants, contribuant au bon fonctionnement des machines.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de films plastiques spéciaux pour l'industrie agricole, fournissant des revêtements protecteurs pour les cultures.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse de matériaux polymères pour la production d'ustensiles et de couverts jetables respectueux de l'environnement.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation des fluides d'impression à jet d'encre, contribuant à des impressions de haute qualité et haute résolution.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) trouve une application dans le développement de revêtements à base d'eau pour le papier et le carton, réduisant ainsi l'impact environnemental.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la création de détergents et d'agents de nettoyage biosourcés et biodégradables.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la synthèse de matériaux polymères pour l'industrie de la construction, notamment les calfeutrants et les produits d'étanchéité.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la formulation de revêtements anticorrosion pour les surfaces métalliques en milieu marin.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création de résines spéciales pour les applications d'impression 3D, élargissant ainsi la gamme de matériaux imprimables.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de fibres synthétiques pour textiles techniques, offrant des propriétés avancées telles que la résistance aux flammes.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse de polymères biocompatibles et biorésorbables pour les implants et dispositifs médicaux.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la création de matériaux polymères pour l'industrie aérospatiale, notamment des composants structurels légers et des revêtements.



DESCRIPTION


L'acide sébacique est un acide dicarboxylique de formule moléculaire C10H18O4.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est un composé naturel présent dans les graines de l'huile de ricin (Ricinus communis) et peut également être produit par synthèse.
Le nom « sébacique » est dérivé du mot latin « sébum », qui signifie suif ou suif, car l'acide a été initialement obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin.

L'acide sébacique, de formule moléculaire C10H18O4, est un acide dicarboxylique naturel.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) se trouve dans les graines de l'huile de ricin et peut être obtenu par des procédés naturels et synthétiques.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est une poudre cristalline blanche avec une structure d'acide dicarboxylique à chaîne droite.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) a un point de fusion allant de 134 à 140°C, selon la forme spécifique.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est peu soluble dans l'eau mais se dissout bien dans une variété de solvants organiques.
Connu pour sa polyvalence, l'acide sébacique est un intermédiaire clé dans la production de nylon-610, un type de polyamide.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la fabrication de plastifiants pour polymères, améliorant leur flexibilité et leurs performances.
L'acide sébacique trouve des applications dans la production de lubrifiants, contribuant à améliorer l'efficacité des machines.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est biodégradable, conformément aux pratiques respectueuses de l'environnement dans certaines applications.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans la formulation des cosmétiques et des produits de soins personnels en raison de ses propriétés uniques.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est un composant crucial dans la synthèse de matériaux polymères pour les industries textile et plastique.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) contribue à la création de plastifiants qui améliorent les propriétés de divers matériaux polymères.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de fibres de nylon 610, qui trouvent des applications dans les textiles et les matériaux industriels.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est impliqué dans la synthèse de polymères spéciaux pour les industries électronique et aérospatiale.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques et peut être présent dans certaines formulations de médicaments.

En raison de sa biodégradabilité, l'acide sébacique est considéré comme respectueux de l'environnement et durable.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la création d'huiles lubrifiantes qui contribuent au bon fonctionnement des machines.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est connu pour sa polyvalence dans différentes applications industrielles, allant des textiles aux plastiques.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin ou par des procédés chimiques de synthèse.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est utilisé dans la production de polyesters et de résines, contribuant à la résistance et à la durabilité des matériaux.
La structure à chaîne droite de l'acide sébacique (acide dicarboxylique) avec dix atomes de carbone en fait un élément de base précieux dans la synthèse chimique.

L'acide sébacique (acide dicarboxylique) joue un rôle dans le développement de matériaux polymères destinés à être utilisés dans divers secteurs, notamment l'automobile et la construction.
Le point de fusion de l'acide sébacique (acide dicarboxylique) se situe dans une plage qui le rend adapté à des processus industriels spécifiques.
L'acide sébacique (acide dicarboxylique) est soumis à des conditions de manipulation et de stockage appropriées pour garantir sa stabilité et son efficacité dans les applications.
Dans l’ensemble, les diverses propriétés de l’acide sébacique en font un composant précieux dans la synthèse d’une large gamme de matériaux ayant des applications dans tous les secteurs.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C10H18O4
Poids moléculaire : 202,25 g/mol
État physique : Poudre cristalline blanche
Point de fusion : 134-140°C (273-284°F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1,09 g/cm³
Solubilité dans l'eau : Insoluble
Solubilité dans les solvants organiques : Soluble dans de nombreux solvants organiques


Propriétés chimiques:

Structure chimique : Acide dicarboxylique à chaîne droite avec un squelette à 10 carbones
Groupes fonctionnels : Acide dicarboxylique (COOH)
pKa : Environ 2,82 et 5,41 pour les deux groupes acide carboxylique


Propriétés thermiques:

Température de décomposition : se décompose avant d'atteindre un point d'ébullition spécifique
Point d'éclair : Non applicable (ne présente pas d'inflammabilité significative)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
En cas d'exposition par inhalation, déplacez rapidement la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si l'irritation ou les difficultés respiratoires persistent, consulter immédiatement un médecin.

Administrer la respiration artificielle :
Si la personne ne respire pas, pratiquez la respiration artificielle.
Consultez un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si l'acide sébacique entre en contact avec la peau, retirez immédiatement les vêtements contaminés.

Laver la peau :
Lavez la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau et du savon doux pendant au moins 15 minutes.

Consulter un médecin :
En cas d'irritation, de rougeur ou d'autres effets indésirables, consultez rapidement un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement les yeux avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Retirer les lentilles de contact :
Le cas échéant, retirez les lentilles de contact après le rinçage initial.

Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou la douleur persiste.


Ingestion:

10. Ne pas provoquer de vomissements :
En cas d'ingestion d'acide sébacique, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.

Consulter un médecin :
Contactez un centre antipoison ou consultez immédiatement un médecin.
Fournissez autant d’informations que possible sur la substance ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire si la ventilation est inadéquate ou si les niveaux d'exposition dépassent les limites recommandées.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans la zone de travail pour éviter l'accumulation de vapeurs.
Utiliser une ventilation par aspiration locale si possible, en particulier dans les espaces clos ou lors de la manipulation de vrac.

Évitez les contacts :
Évitez tout contact cutané et oculaire avec l'acide sébacique.
En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours recommandées et consultez un médecin si nécessaire.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous manipulez de l'acide sébacique.
Se laver soigneusement les mains après manipulation pour minimiser le risque d'ingestion accidentelle.

Précautions d'emploi:
Suivez les bonnes pratiques d’hygiène industrielle.
Utilisez des outils et des équipements fabriqués dans des matériaux résistants à l'acide sébacique pour prévenir la corrosion.

Intervention en cas de déversement :
Mettre en œuvre des mesures de contrôle des déversements pour contenir et nettoyer rapidement les déversements.
Utiliser des matériaux absorbants appropriés, tels que des solides inertes ou des tampons absorbants, pour nettoyer les déversements.

Traitement des déchets:
Éliminez les déchets d’acide sébacique conformément aux réglementations locales.
Ne jetez pas le produit chimique dans les égouts ou dans des sources d’eau.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez l'acide sébacique dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez les récipients bien fermés pour éviter la contamination et l'absorption d'humidité.

Contrôle de la température:
Stockez le produit chimique à des températures comprises dans la plage spécifiée fournie par le fabricant.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, car cela pourrait affecter la stabilité du produit.

Conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que l'acier inoxydable ou le polyéthylène haute densité (PEHD).
Assurez-vous que les conteneurs sont bien fermés et correctement étiquetés avec les informations sur les dangers nécessaires.

Séparation des matériaux incompatibles :
Conservez l'acide sébacique à l'écart des substances incompatibles, notamment les acides forts, les bases fortes, les agents oxydants et les agents réducteurs.

Évitez les contaminations :
Prévenez la contamination du produit chimique en gardant les zones de stockage propres et exemptes de matériaux incompatibles.
Utilisez des zones de stockage dédiées à l’acide sébacique afin d’éviter toute contamination croisée avec d’autres produits chimiques.

Quantité de stockage :
Limiter la quantité de matériel stocké à la quantité nécessaire aux opérations afin de minimiser les dangers potentiels.

Considérations particulières:
Si la substance est utilisée en laboratoire ou en milieu industriel, respectez toutes les recommandations de stockage spécifiques fournies dans les procédures de laboratoire ou les directives industrielles.

Surveillance:
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter tout signe de fuite, de déversement ou de détérioration des conteneurs.
Mettre en œuvre un système de surveillance des niveaux de stocks et de leur utilisation pour éviter le surstockage.

Réponse d'urgence:
Ayez à portée de main l’équipement et le matériel d’intervention d’urgence appropriés, tels que des kits de contrôle des déversements et des douches oculaires d’urgence.

Entraînement:
Veiller à ce que le personnel manipulant et stockant l’acide sébacique soit correctement formé aux pratiques sûres et aux procédures d’intervention d’urgence.
ACIDE SORBIQUE (C6H8O2)
L'acide sorbique (C6H8O2) est un acide organique utilisé comme conservateur alimentaire et agent antimicrobien.
L'acide sorbique (C6H8O2) est efficace contre les levures et les moisissures, qui sont les principales causes de détérioration des aliments.
L'acide sorbique (C6H8O2) s'est révélé non génotoxique dans des études biologiques, mais il s'est avéré génotoxique à des concentrations élevées.

CAS : 110-44-1
FM : C6H8O2
MW : 112,13
EINECS : 203-768-7

Synonymes
Acide (e, e)-4-hexadiénoïque; ACIDE 2-PROPENYL ACRYLIQUE ; Acide 1,3-pentadiène-1-carboxylique ; 2,4 ; ACIDE HEXANEDIÉNOÏQUE ; acide sorbique ; 110-44-1 ; acide (2E,4E)-hexa-2,4-diénoïque ; 2, Acide 4-hexadiénoïque; Acide 2E,4E-hexadiénoïque; Acide hexa-2,4-diénoïque; Panosorb; Sorbistat; Acide 2-propénylacrylique; Acide hexadiénoïque; Acide trans, trans-sorbique; (E, E) -2,4- Acide hexadiénoïque ;acide 2,4-hexadiénoïque, (E,E)- ;acide alpha-trans-gamma-trans-sorbique ;Preservastat ;acide 2,4-hexadiénoïque, (2E,4E)- ;(2E,4E)- Acide 2,4-hexadiénoïque ; Kyselina sorbova ; Acide (E, E)-sorbique ; Acide acétique crotylidène ; Acide trans, trans-2,4-hexadiénoïque ; Acide acétique, crotylidène- ; Caswell n° 801 ; 22500-92-1 ;Acide (E,E)-1,3-pentadiène-1-carboxylique ;Acide acétique, (2-buténylidène)- ;Acide hexadiénoïque, (E,E);Acide trans-trans-2,4-hexadiénoïque ;(2 -Acide buténylidène)acétique; Sorbinsaeure; CCRIS 5748; HSDB 590; Acidum sorbicum; Acide hexadiénique; trans, trans-SA; Acide 1,3-pentadiène-1-carboxylique; E 200; EINECS 203-768-7; 1,3 -Acide pentadiène-1-carboxylique, (E,E)-; Kyselina 1,3-pentadien-1-karboxylova; Acide (2-buténylidène) acétique; C6:2n-2,4; Code chimique des pesticides EPA 075901; Acide sorbique (NF);Acide sorbique [NF];UNII-X045WJ989B;2,4-Hexadiensaeure;C6H8O2;FEMA NO. 3921;CHEBI:38358;AI3-14851;INS-200;(E,E)-Acide sorbique ; Acide sorbique;X045WJ989B;Acide hexadiénoïque;NSC-35405;NSC-49103;NSC-50268;5309-56-8;(E,E)-SA;DTXSID3021277;CHEBI:35962;EC 203-768-7;2, 4-SA;MFCD00002703;NCGC00091737-01;Acide .alpha.-trans-.gamma.-trans-sorbique;ACIDE SORBIQUE (II);ACIDE SORBIQUE [II];ACIDE SORBIQUE (MART.);ACIDE SORBIQUE [MART.] ;ACIDE SORBIQUE (USP-RS);ACIDE SORBIQUE [USP-RS];DTXCID401277;Acide sorbique [USAN];ACIDE SORBIQUE (MONOGRAPHIE EP);ACIDE SORBIQUE [MONOGRAPHIE EP];Kyselina sorbova [tchèque];Acide sorbique;CAS -110-44-1;Acide propénylacrylique;Acide sorbique, (E,E)-;(2E,4E)-2,4-Hexénoïque;Sorbinsaure;acide sorbique;NSC49103;Acide E-sorbique;Kyselina 1, 3-pentadien-1-karboxylova [tchèque];Acide hexa-2,4-diénoïque, (E,E)-;NSC 35405;NSC 49103;NSC 50268;Acide sorbique (SA);Acide crotylidène-acétique;starbld0040592;trans , acide trans-sorbique;Acide sorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile;ACIDE SORBIQUE [MI];ACIDE SORBIQUE [FCC];SCHEMBL1647;ACIDE SORBIQUE [HSDB];ACIDE SORBIQUE [INCI];ACIDE SORBIQUE [VANDF];Acide sorbique, >=99,0 %;MLS002152937;Acide (2-buténylidène)-acétique;ACIDE SORBIQUE [WHO-DD];CHEMBL250212;Acide (e,e)-hexa-2,4-diénoïque;Acide sorbique, étalon analytique;FEMA 3921; HMS3039E13; Acide sorbique, sel de potassium (van); 161814-42-2; HY-N0626; STR09707; Tox21_111164; Tox21_201719; Tox21_300182; HB8334; LMFA01030100; s4983; (2E, 4E) -2,4-Hexadieno acide ique #;2 , Sel de potassium de l'acide 4-hexadiénoïque ; AKOS000119456 ; CCG-266056 ; NCGC00091737-05;NCGC00253957-01;NCGC00259268-01;91751-55-2;E200;SMR001224532;Acide sorbique, testé selon la Ph.Eur.;Acide sorbique, SAJ premier grade, >=98,5%;CS-0009618;NS00002145 ;S0053;Acide sorbique, qualité réactif Vetec(TM), 98 % ;ACIDE (E,E)-2,4-HEXADIÉNOÏQUE [FHFI];EN300-17945;Acide sorbique, pour la synthèse, 99,0-101,0 %;alpha-trans -Laquo gammaRaquo -acide trans-sorbique; D05892;E80726;EN300-332923;Acide hexadiénoïqueAcide 1,3-pentadiène-1-carboxylique;A829400
;AN-651/40229308;Q407131;J-002425;J-524281;Z57127888;F8886-8255;Acide sorbique, norme de référence de la Pharmacopée européenne (EP);Acide sorbique, norme de référence de la Pharmacopée américaine (USP);Acide sorbique, pharmaceutique Norme secondaire ; Matériau de référence certifié ; InChI=1/C6H8O2/c1-2-3-4-5-6(7)8/h2-5H,1H3,(H,7,8)/b3-2+,5-4

L’acide sorbique (C6H8O2) possède également des propriétés cardioprotectrices.
La concentration optimale d’acide sorbique est de 0,1 % et ne nécessite pas de réfrigération.
L'acide sorbique (C6H8O2) peut être fabriqué en faisant réagir l'acide p-hydroxybenzoïque avec de l'hydroxyde de potassium ou de l'hydroxyde de sodium en solution aqueuse.
Ce processus peut être analysé par chromatographie en phase gazeuse, qui sépare les composés en fonction de leur point d'ébullition, ou par chromatographie liquide, qui sépare les composés en fonction de leur solubilité dans un solvant organique comme l'alcool benzylique ou le méthanol.
L'acide sorbique (C6H8O2), également connu sous le nom d'acide de tisane, d'acide 2,4-hexadiénoïque, d'acide 2-propényl acrylique, de formule moléculaire C6H8O2, est un additif alimentaire qui a des effets inhibiteurs sur de nombreux champignons tels que les levures et les moisissures.
L'acide sorbique (C6H8O2) est également utilisé dans l'alimentation animale, les cosmétiques, les produits pharmaceutiques, les matériaux d'emballage et les additifs en caoutchouc.

L'acide sorbique (C6H8O2) est un solide cristallin blanc isolé pour la première fois en 1859 par hydrolyse de l'huile distillée à partir de baies de sorbier non mûres.
Le nom est dérivé du terme scientifique désignant le sorbier des oiseleurs, Sorbus aucuparia Linne, qui est la plante mère du sorbier.
L'acide sorbique (C6H8O2) a été synthétisé pour la première fois en 1900.
L'intérêt pour l'acide sorbique (C6H8O2) était minime jusqu'à ce que des chercheurs indépendants, E. Mueller d'Allemagne et C.M. Gooding, des États-Unis, a découvert son effet antimicrobien en 1939 et 1940 respectivement.
L'intérêt initial pour la fabrication de l'acide sorbique (C6H8O2) s'est concentré sur son utilisation comme substitut de l'huile d'abrasin lorsque les approvisionnements en huile d'abrasin ont été réduits aux États-Unis pendant la Seconde Guerre mondiale.
Les coûts de fabrication élevés ont interdit une utilisation accrue jusqu'à son approbation comme conservateur alimentaire en 1953.
L'acide sorbique (C6H8O2) est largement utilisé dans les aliments ayant un pH de 6,5 ou moins, où le contrôle des bactéries, moisissures et levures est essentiel pour obtenir une durée de conservation sûre et économique.
Un acide sorbique (C6H8O2) ayant des doubles liaisons trans en positions 2 et 4 ; un conservateur alimentaire qui peut induire une vasodilatation cutanée et des picotements lors d'une application topique sur l'homme.

L'acide sorbique (C6H8O2) est le plus stable thermodynamiquement des quatre isomères géométriques possibles, ainsi que celui ayant l'activité antimicrobienne la plus élevée.
L'acide sorbique (C6H8O2), ou acide 2,4-hexadiénoïque, est un composé organique naturel utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide sorbique (C6H8O2) a la formule chimique CH3(CH)4CO2H et la structure H3C−CH=CH−CH=CH−C(=O)OH.
L'acide sorbique (C6H8O2) est un solide incolore légèrement soluble dans l'eau et se sublime facilement.
L'acide sorbique (C6H8O2) a été isolé pour la première fois à partir des baies non mûres du Sorbus aucuparia (sorbier des oiseleurs), d'où son nom.
L'acide sorbique (C6H8O2) a été isolé en 1859 par distillation de l'huile de sorbier par A. W. von Hofmann.
Cela donne de l'acide parasorbique, la lactone de l'acide sorbique, qu'il a converti en acide sorbique par hydrolyse.
Les activités antimicrobiennes de l’acide sorbique (C6H8O2) ont été découvertes à la fin des années 1930 et dans les années 1940, et il est devenu disponible dans le commerce à la fin des années 1940 et dans les années 1950.
À partir des années 1980, l'acide sorbique (C6H8O2) et ses sels ont été utilisés comme inhibiteurs de Clostridium botulinum dans les produits carnés pour remplacer l'utilisation de nitrites, qui peuvent produire des nitrosamines cancérigènes.

L’acide sorbique (C6H8O2) est un composé naturel qui est devenu le conservateur alimentaire le plus couramment utilisé dans le monde et qui rend possible la chaîne alimentaire mondiale.
L'acide sorbique (C6H8O2) est très efficace pour inhiber la croissance des moisissures, qui peuvent gâcher les aliments et propager des maladies mortelles.
Par exemple, lorsque de l’acide sorbique (C6H8O2) est pulvérisé sur l’extérieur d’un jambon de pays, aucune moisissure ne se développera pendant 30 jours.
Cela permet d’expédier et de stocker des aliments partout dans le monde.
L'acide sorbique (C6H8O2) est un conservateur préféré aux nitrates, qui peuvent former des sous-produits cancérigènes.
L'acide sorbique (C6H8O2) est appliqué aux aliments en pulvérisant ou en trempant les aliments avec une solution d'acide sorbique et d'eau.
L'acide sorbique (C6H8O2) est utilisé pour conserver les viandes en raison de ses capacités antibiotiques naturelles.
En fait, la première utilisation de l'acide sorbique (C6H8O2) était contre l'une des toxines les plus mortelles connues de l'humanité, la bactérie Clostridium botulinum, qui peut provoquer le botulisme.
L'utilisation de l'acide sorbique (C6H8O2) a sauvé d'innombrables vies en empêchant la croissance bactérienne tout en permettant aux viandes d'être transportées et stockées en toute sécurité.
En raison de ses propriétés antifongiques, l'acide sorbique (C6H8O2) est également utilisé dans les conserves, notamment les cornichons, les pruneaux, les cerises au marasquin, les figues et les salades préparées.

Propriétés chimiques de l'acide sorbique (C6H8O2)
Point de fusion : 132-135 °C (lit.)
Point d'ébullition : 228°C
Densité : 1,2 g/cm3 à 20 °C
Pression de vapeur : 0,01 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : 1,4600 (estimation)
FEMA : 3921 | ACIDE 2,4-HEXADIÉNOÏQUE, (E,E)-
Fp : 127 °C
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : éthanol : 0,1 g/mL, clair
Forme : Poudre cristalline
Pka : 4,76 (à 25 ℃)
Couleur : Blanc ou blanc crème
PH : 3,3 (1,6g/l, H2O, 20°C)
Odeur : fade
Solubilité dans l'eau : 1,6 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8721
Numéro JECFA : 1176
Numéro de référence : 1741831
Stabilité : Les matériaux saturés de cet acide peuvent s'enflammer spontanément.
Incompatible avec les agents oxydants forts. Peut être sensible à la lumière.
Clé InChIKey : WSWCOQWTEOXDQX-MQQKCMAXSA-N
LogP : 1,32 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 110-44-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide sorbique (C6H8O2) (110-44-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide sorbique (C6H8O2) (110-44-1)

L'acide sorbique (C6H8O2) a une odeur caractéristique.
Solide cristallin blanc.
Légèrement soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques.
Combustible.

Les usages
L'acide sorbique (C6H8O2) est un conservateur non toxique à large spectre contre les moisissures et les levures avec un potentiel sensibilisant modéré dans les cosmétiques sans rinçage.
L'acide sorbique (C6H8O2) est utilisé à des concentrations de 0,1 à 0,3 pour cent et son activité dépend du pH de la formulation.
L'acide sorbique (C6H8O2) est utilisé en remplacement de la glycérine dans les émulsions, les pommades et diverses crèmes cosmétiques.
L'acide sorbique (C6H8O2) est obtenu à partir des baies de l'arbre communément appelé sorbier et sorbier des oiseleurs, et peut également être produit de manière synthétique.
L'acide sorbique (C6H8O2) peut provoquer une irritation.

L'acide sorbique (C6H8O2) est un conservateur efficace contre les levures et les moisissures.
L'acide sorbique (C6H8O2) est efficace sur une large plage de pH jusqu'à pH 6,5, mais inefficace au-dessus de pH 7,0.
L'acide sorbique (C6H8O2) est une poudre blanche fluide, légèrement soluble dans l'eau avec une solubilité de 0,16 g dans 100 ml d'eau à 20°c.
La solubilité de l'acide sorbique (C6H8O2) dans l'eau augmente avec l'augmentation des températures, bien qu'elle ne soit pas recommandée dans les aliments pasteurisés car elle se décompose à haute température.
L'acide sorbique (C6H8O2) est constitué de sorbate de potassium, de calcium et de sodium.
L'acide sorbique (C6H8O2) est utilisé dans le fromage, la gelée, les boissons, le sirop et les cornichons.
Les niveaux d'utilisation typiques de l'acide sorbique (C6H8O2) varient de 0,05 à 0,10 %.

L'acide sorbique (C6H8O2) est un composé organique naturel isolé pour la première fois à partir de baies non mûres.
L'acide sorbique (C6H8O2) a été utilisé comme conservateur alimentaire et comme inhibiteur de la bactérie Clostridium Botulinum dans les produits carnés afin de réduire la quantité de nitrites qui produisent des nitroamines cancérigènes.
Inhibiteur de moisissures et de levures.
Agent fongistatique pour aliments, notamment fromages.
Améliorer les caractéristiques des huiles siccatives.
Dans les revêtements de type alkyde pour améliorer la brillance.
Améliorer les caractéristiques de broyage du caoutchouc à froid.

Avec un pKa de 4,76, l'acide sorbique (C6H8O2) est à peu près aussi acide que l'acide acétique.
L'acide sorbique (C6H8O2) et ses sels, en particulier le sorbate de potassium et le sorbate de calcium, sont des agents antimicrobiens souvent utilisés comme conservateurs dans les aliments et les boissons pour empêcher la croissance de moisissures, de levures et de champignons.
En général, les sels sont préférés à la forme acide car ils sont plus solubles dans l’eau, mais la forme active est l’acide.
Le pH optimal pour l’activité antimicrobienne est inférieur à pH 6,5.
Les sorbates sont généralement utilisés à des concentrations de 0,025 % à 0,10 %.
L'ajout de sels de sorbate aux aliments augmentera cependant légèrement le pH des aliments, de sorte que le pH devra peut-être être ajusté pour garantir la sécurité.
L'acide sorbique (C6H8O2) se trouve dans divers aliments tels que divers types de fromages, pains, muffins, beignets, tartes, biscuits, barres protéinées, sirops, limonades, jus de fruits, viandes séchées, saucisses, nuggets, hamburgers, sandwichs, tacos, pizzas. , poisson fumé, margarine, sauces, soupes et plus encore.

Les numéros E sont :
E200 Acide sorbique
E201 Sorbate de sodium
E202 Sorbate de potassium
E203 Sorbate de calcium
Certaines moisissures (notamment certaines souches de Trichoderma et Penicillium) et levures sont capables de détoxifier les sorbates par décarboxylation, produisant du trans-1,3-pentadiène.
Le pentadiène se manifeste par une odeur typique de kérosène ou de pétrole.
D'autres réactions de détoxification comprennent la réduction en 4-hexénol et en acide 4-hexénoïque.
L'acide sorbique (C6H8O2) peut également être utilisé comme additif pour le caoutchouc froid et comme intermédiaire dans la fabrication de certains plastifiants et lubrifiants.

Réactions
La réactivité chimique de l'acide sorbique (C6H8O2) est déterminée par les doubles liaisons conjuguées et le groupe carboxyle.
L'acide sorbique (C6H8O2) est bromé plus rapidement que les autres acides oléfiniques.
La réaction avec le chlorure d'hydrogène donne principalement de l'acide 5-chloro-3-hexénoïque.
Les réactions avec les amines à haute température sous pression conduisent à des mélanges de déhydro-2-pipéridinones.
Un complexe cristallin jaune est formé à partir d’acide sorbique et de fer tricarbonyle.
Une coordination similaire se produit également en présence d'autres métaux divalents et trivalents.
La réduction des doubles liaisons peut produire divers mélanges d'acide hexénoïque.

Production
La voie traditionnelle vers l'acide sorbique implique la condensation de l'acide malonique et du crotonaldéhyde.
L'acide sorbique (C6H8O2) peut également être préparé à partir d'acides hexadiénoïques isomères, disponibles via une réaction catalysée par le nickel du chlorure d'allyle, de l'acétylène et du monoxyde de carbone.
Cependant, la voie utilisée commercialement provient du crotonaldéhyde et du cétène.
On estime que 30 000 tonnes sont produites chaque année.

Production biotechnologique
Aujourd'hui, l'acide sorbique (C6H8O2) est produit uniquement par synthèse chimique.
Cependant, la fermentation et la synthèse chimique pourraient être combinées pour développer une nouvelle voie de production d'acide sorbique.
Dans un premier temps, le glucose serait converti en lactone d’acide triacétique par fermentation.
Il a été démontré que l'acide sorbique (C6H8O2) peut être produit par des souches d'E. coli et de S. cerevisiae génétiquement modifiées.
Après séparation du bouillon de fermentation, la lactone d'acide triacétique serait transformée en sorbate de butyle dans un système catalytique à plusieurs étages (catalyse-hydrogénation et catalyse acide solide). Ensuite, le sorbate de butyle serait purifié et hydrolysé en acide sorbique.
Différents scénarios sont analysés pour évaluer la faisabilité économique d'un tel procédé de production.

Toxicologie
L'acide sorbique (C6H8O2) et ses sels ont une activité à large spectre contre les levures et les moisissures, mais sont moins actifs contre les bactéries.
L'action antimicrobienne de l'acide sorbique (C6H8O2) a été découverte indépendamment aux États-Unis et en Allemagne en 1939 et, depuis le milieu des années 1950, les sorbates sont de plus en plus utilisés comme conservateurs.
Les sorbates se sont généralement révélés supérieurs au benzoate pour la conservation de la margarine, du poisson, du fromage, du pain et des gâteaux.
L'acide sorbique (C6H8O2) et ses sels de potassium sont utilisés en faibles concentrations pour contrôler la croissance des moisissures et des levures dans les produits fromagers, certains produits à base de poisson et de viande, les fruits frais, les légumes, les boissons aux fruits, les aliments cuits au four, les cornichons et les vins.
L'acide sorbique (C6H8O2) est pratiquement non toxique.

Le tableau 10.4 montre la toxicité aiguë de l'acide sorbique et de son sel de potassium.
Les études animales n’ont pas montré de problèmes évidents lors des tests effectués avec de fortes doses sur des périodes plus longues.
Lorsque l'acide sorbique (C6H8O2) (40 mg/kg/jour) a été injecté directement dans l'estomac de souris mâles et femelles pendant 20 mois, aucune différence n'a été observée dans les taux de survie, les taux de croissance ou l'appétit entre les souris injectées et le témoin.
Cependant, lorsque la dose a été augmentée à 80 mg/kg/jour pendant trois mois supplémentaires, une certaine inhibition de la croissance a été observée.
Lorsque du sorbate de potassium (1 et 2 % dans l'alimentation) a été administré à des chiens pendant trois mois, aucune anomalie pathologique n'a été observée.
Ces preuves indiquent que la toxicité subaiguë de l'acide sorbique est négligeable.

En tant qu'additif alimentaire relativement nouveau, le sorbate a été soumis à des exigences strictes en matière de tests de toxicité.
L’acide sorbique (C6H8O2) pourrait bien être le conservateur alimentaire chimique le plus étudié.
Dans des études d'alimentation de 90 jours chez des rats et des chiens et dans une étude d'alimentation à vie chez des rats, un niveau alimentaire de 5 % de sorbates n'a provoqué aucun effet indésirable observable.
Cependant, à un niveau alimentaire de 10 % dans une étude alimentaire de 120 jours, les rats ont montré une croissance accrue et une augmentation du poids du foie.
L'acide sorbique (C6H8O2) a été attribué à la valeur calorique du sorbate à ces niveaux alimentaires élevés, car il peut agir comme substrat pour le métabolisme catabolique normal chez les mammifères.
Les sorbates ne sont ni mutagènes ni tumorigènes et, comme indiqué précédemment, aucune toxicité pour la reproduction n'a été observée.

Profil de réactivité
L'acide sorbique (C6H8O2) peut se décolorer lors de l'exposition à la lumière.
Peut réagir avec des agents oxydants.
Également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.
La poussière peut devenir explosive, en particulier lorsqu'elle est mélangée à des initiateurs de radicaux libres ou à des agents oxydants.
ACIDE SORBIQUE (CONSERVATEUR ALIMENTAIRE)

L'acide sorbique, également connu sous le nom d'acide 2,4-hexadiénoïque, est un composé naturel et un dérivé de l'acide acrylique.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est couramment utilisé comme conservateur alimentaire pour inhiber la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries dans divers produits alimentaires.
La formule chimique de l’acide sorbique (conservateur alimentaire) est C6H8O2.

Numéro CAS : 110-44-1
Numéro CE : 203-768-7

Acide 2,4-hexadiénoïque, acide (E,E)-sorbique, acide trans,trans-sorbique, acide E,E-2,4-hexadiénoïque, acide (E,E)-2,4-hexadiénoïque, 2,4 -Acide diènesorbique, acide hexa-2,4-diénoïque, acide hexadiénoïque, acide 2,4-diène-1-carboxylique, acide EE-sorbique, acide EE-2,4-hexadiénoïque, acide trans-2,4-hexadiénoïque, 2,4-hexadiénoate, acide 2,4-hexadiénoïque, trans-, acide sorbique (E,E), (E,E)-2,4-hexadiénoate, (E,E)-acide 2,4-hexadiénoïque, 2 Acide ,4-diénoïque, acide (2E,4E)-hexa-2,4-diénoïque, acide (2E,4E)-2,4-hexadiénoïque, acide trans, trans-2,4-hexadiénoïque, EE-2,4 -Hexadiénoate, (E,E)-Sorbate, (E,E)-2,4-Hexadiénoique (sel), (E,E)-2,4-Hexadiénoate, (E,E)-Hexa-2, 4-diénoate, acide 2,4-diénoïque, acide trans-2,4-diénoate, hexa-2,4-diénoate, (2E,4E)-Hexa-2,4-diénoate, (2E,4E)-2, 4-hexadiénoate, E,E-2,4-hexadiénoate, acide 2,4-hexadiénoïque (E,E)-isomère, acide 2,4-hexadiénoïque, trans, trans-, (E,E)-Hexa-2, 4-diénoate, trans, trans-Sorbate, Hexa-2,4-diénoate, 2,4-Diénoate, Hexadiénoate, Sorbate (E,E), 2,4-Diénoate, Acide Hexadiénoïque, 2,4-, Hexa-2 Acide ,4-diénoïque, (2E,4E)



APPLICATIONS


L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est largement utilisé comme conservateur alimentaire pour inhiber la croissance des moisissures, des levures et des bactéries dans divers produits alimentaires.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est couramment utilisé dans la conservation des produits de boulangerie, notamment du pain, des gâteaux et des pâtisseries.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la fabrication du fromage pour empêcher le développement de micro-organismes indésirables.

Les jus de fruits et les produits à base de fruits contiennent souvent de l'acide sorbique pour prolonger leur durée de conservation et conserver leur fraîcheur.
Les vinaigrettes et les sauces utilisent de l'acide sorbique comme conservateur pour assurer la stabilité pendant le stockage.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté aux boissons, telles que les boissons gazeuses et les jus de fruits, pour éviter leur détérioration.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des cornichons et des aliments fermentés pour améliorer leur stabilité microbienne.

Dans l'industrie cosmétique, l'acide sorbique est incorporé dans des formulations telles que des crèmes, des lotions et des shampooings comme conservateur.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) se trouve dans les produits de soins de la peau comme les crèmes hydratantes et les sérums pour empêcher la croissance des bactéries et des champignons.

Les articles de soins personnels comme les déodorants et le maquillage contiennent souvent de l'acide sorbique pour maintenir leur intégrité.
Les produits pharmaceutiques, y compris certains médicaments et onguents topiques, peuvent utiliser de l'acide sorbique pour leur conservation.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la production de certains sirops pharmaceutiques pour améliorer leur stabilité.
Ses propriétés antimicrobiennes font de l’acide sorbique un ingrédient précieux dans la conservation des savons liquides et des détergents.
Dans l'industrie laitière, l'acide sorbique est utilisé dans la conservation du yaourt et d'autres produits cultivés.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté aux confitures et gelées à base de fruits pour empêcher la croissance de moisissures et de levures.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la production de vin pour inhiber le développement de micro-organismes d'altération.
Certains produits de viande et de volaille peuvent contenir de l'acide sorbique pour prolonger leur durée de conservation.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un conservateur courant dans la production de fruits et légumes en conserve et en bouteille.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation de la mayonnaise et d'autres condiments pour prévenir la contamination microbienne.
Dans l’industrie de la confiserie, il est utilisé dans la conservation des bonbons et des friandises sucrées.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) se trouve dans les aliments pour animaux de compagnie pour empêcher la croissance de micro-organismes pouvant entraîner leur détérioration.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté aux mélanges de salades et aux légumes pré-coupés pour conserver leur fraîcheur et prévenir la pourriture.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la production de desserts à base de gélatine pour prolonger leur durée de conservation.
Dans l’industrie brassicole, il peut être utilisé dans certaines formulations de bière pour prévenir la contamination bactérienne.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un conservateur polyvalent qui joue un rôle crucial dans le maintien de la qualité et de la sécurité d'une large gamme de produits de consommation.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des salades vertes et des légumes fraîchement coupés pour prévenir la détérioration microbienne.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) trouve une application dans la conservation des jus de fruits concentrés et des concentrés de fruits utilisés dans diverses formulations de boissons.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté aux desserts à base de produits laitiers comme les puddings et les crèmes anglaises pour améliorer leur durée de conservation.

Dans l’industrie brassicole, il est utilisé pour maintenir la stabilité microbiologique de certains extraits de malt et adjuvants de brassage.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est souvent inclus dans la formulation de produits à base de pâte réfrigérée, tels que la pâte à pizza et les croissants.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des tisanes et autres boissons infusées à base de plantes.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut être trouvé dans les mélanges de conservateurs utilisés dans la fabrication de sirops aromatisés pour boissons.
Les plats prêts à manger et les plats cuisinés peuvent contenir de l'acide sorbique pour prolonger leur durée de conservation au réfrigérateur ou au congélateur.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des fruits secs pour empêcher la croissance de moisissures pendant le stockage.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des produits de la mer en conserve et en bouteille.
Dans l'industrie pharmaceutique, il peut être utilisé dans la conservation de formulations liquides telles que les suspensions buvables.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté à certains produits cosmétiques et de soins personnels, notamment les nettoyants pour le corps et les désinfectants pour les mains, pour prévenir la contamination microbienne.
L'acide sorbique (agent de conservation alimentaire) est utilisé dans la conservation d'aliments ethniques et spécialisés, notamment les légumes marinés et les sauces.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut être inclus dans la formulation des produits marinés pour maintenir leur qualité pendant le stockage réfrigéré.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des desserts glacés tels que les glaces et les sorbets.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des boissons non alcoolisées, notamment les boissons aromatisées aux fruits et les boissons pour sportifs.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut trouver une application dans la conservation des produits alimentaires à base de plantes et végétaliens.

Dans la production de compléments nutritionnels, il peut être utilisé pour améliorer la stabilité des formulations liquides.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté à certains produits alimentaires pour bébés pour garantir leur sécurité microbiologique.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut être utilisé dans la conservation des bouillons concentrés et des bases de soupes utilisés dans l'industrie alimentaire.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) se trouve dans les systèmes de conservation de certains produits de soins pour animaux de compagnie, notamment les shampooings et les solutions de toilettage.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des sauces et des condiments utilisés dans les établissements de restauration rapide et de restauration.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des salades préemballées et des herbes fraîchement coupées.
Dans l’industrie de la boulangerie, il peut être utilisé dans la production de produits à base de pâte surgelés.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un conservateur polyvalent dont les applications couvrent diverses industries, contribuant à la longévité et à la sécurité d'une gamme diversifiée de produits.

L'acide sorbique (agent de conservation alimentaire) est utilisé dans la conservation des trempettes et des tartinades à base de produits laitiers réfrigérées et de longue conservation.
Dans la production de soupes instantanées et déshydratées, l'acide sorbique peut être utilisé pour améliorer la stabilité microbienne.
L'acide sorbique (agent de conservation alimentaire) est utilisé dans la conservation des produits carnés transformés et emballés, notamment les saucisses et les charcuteries.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) trouve une application dans la production de collations en gel et de préparations à base de fruits à base de fruits.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide sorbique est utilisé dans la conservation des vitamines liquides et des compléments alimentaires.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté aux formulations de produits de soins capillaires tels que les shampooings et les revitalisants pour prévenir la croissance microbienne.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des céréales et des produits céréaliers prêts à consommer.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la production de pâtes alimentaires surgelées et réfrigérées pour garantir leur stabilité microbiologique.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut être trouvé dans les systèmes de conservation des produits de maquillage liquides et crèmes.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des produits protéinés à base de plantes, notamment le tofu et les hamburgers à base de plantes.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté à certaines boissons santé et bien-être pour éviter leur détérioration pendant le stockage.

Dans la production de friandises et de produits à mâcher pour animaux de compagnie, l’acide sorbique contribue à leur durée de conservation.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut être utilisé dans la conservation de produits alimentaires fermentés comme le kimchi et la choucroute.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des purées de fruits concentrées utilisées dans l'industrie alimentaire.
Dans la fabrication de barres et de snacks nutritionnels, il peut être utilisé pour améliorer la stabilité du produit.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est ajouté à certains articles de soins personnels comme les lingettes humides pour prévenir la contamination bactérienne et fongique.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des sirops aromatisés utilisés dans la production de glace pilée et de cornets de neige.
Dans l’industrie de la confiserie, il peut être utilisé dans la production de bonbons gommeux et de friandises moelleuses.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) trouve une application dans la conservation des alternatives au yaourt à base de produits laitiers et végétaux.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la production de pâtisseries et de desserts surgelés, notamment les chaussons et les strudels.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut être ajouté aux formulations de nettoyants pour le visage et de masques de soin pour la stabilité microbienne.

Dans la production de sauces et de marinades, l'acide sorbique contribue à prolonger leur durée de conservation.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des produits de la mer emballés et prêts à consommer.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) peut trouver une application dans la production de préparations pour nourrissons afin de garantir la sécurité des produits.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé dans la conservation des huiles de cuisson aromatisées et infusées destinées aux consommateurs.



DESCRIPTION


L'acide sorbique, également connu sous le nom d'acide 2,4-hexadiénoïque, est un composé naturel et un dérivé de l'acide acrylique.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est couramment utilisé comme conservateur alimentaire pour inhiber la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries dans divers produits alimentaires.
La formule chimique de l’acide sorbique (conservateur alimentaire) est C6H8O2.

Dans le contexte de la conservation des aliments, l'acide sorbique et ses sels, tels que le sorbate de potassium et le sorbate de calcium, sont souvent utilisés en raison de leur efficacité à prévenir la détérioration des aliments.
Ils sont particulièrement utiles pour la conservation de produits à faible pH, tels que les aliments et boissons acides.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un composé naturel avec une odeur distincte, sucrée et légèrement fruitée.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un composé à six carbones dont la structure chimique comprend une double liaison conjuguée.
L'acide sorbique incolore (conservateur alimentaire) est soluble dans l'eau dans une mesure limitée mais se dissout facilement dans les solvants organiques.
Connu pour ses propriétés antimicrobiennes, l’acide sorbique est un conservateur alimentaire populaire.

Sa formule moléculaire, C6H8O2, reflète sa chaîne à six carbones et sa structure à double liaison.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est couramment utilisé pour inhiber la croissance des moisissures, des levures et des bactéries dans divers produits alimentaires.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un acide gras insaturé qui joue un rôle crucial dans la prolongation de la durée de conservation des denrées périssables.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est souvent utilisé dans la conservation des aliments et des boissons acides.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est efficace pour prévenir la détérioration des produits à faible pH, comme les jus de fruits et les sauces.
De par son origine naturelle, l’acide sorbique est généralement considéré comme sans danger pour une consommation en quantités réglementées.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est également utilisé dans les produits cosmétiques et de soins personnels comme conservateur pour maintenir la stabilité du produit.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) perturbe la fonction cellulaire des micro-organismes, empêchant leur croissance et leur prolifération.
Sous forme de ses sels, comme le sorbate de potassium, il est largement utilisé dans les industries agroalimentaires.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) a une toxicité relativement faible, ce qui améliore son aptitude à diverses applications.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est utilisé depuis longtemps en toute sécurité et est approuvé par les autorités de sécurité alimentaire du monde entier.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est un ingrédient essentiel dans la production de certains fromages pour prévenir la croissance microbienne indésirable.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) est connu pour sa stabilité dans diverses conditions environnementales.

Son efficacité en tant que conservateur s'étend aux formulations cosmétiques synthétiques et d'origine naturelle.
En raison de sa saveur douce, l’acide sorbique n’altère pas de manière significative le goût des produits alimentaires en conserve.

L'acide sorbique (conservateur alimentaire) et ses dérivés sont soumis à des directives réglementaires, garantissant leur utilisation en toute sécurité dans l'industrie agroalimentaire.
Outre l’alimentation et les cosmétiques, il est utilisé en pharmacie pour préserver la stabilité des médicaments.
L'action antimicrobienne de l'acide sorbique (conservateur alimentaire) le rend précieux pour la conservation des articles de soins personnels.

L'application de l'acide sorbique (conservateur alimentaire) dans la prévention de la contamination microbienne contribue à la sécurité et à la qualité des aliments.
Sa stabilité dans diverses formulations fait de l’acide sorbique un choix fiable pour diverses applications industrielles.
L'acide sorbique (conservateur alimentaire) illustre l'équilibre entre une conservation efficace et un impact minimal sur les caractéristiques du produit.



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C6H8O2
Nom IUPAC : Acide (2E,4E)-hexa-2,4-diénoïque
Poids moléculaire : 112,13 g/mol
Structure : L'acide sorbique possède une chaîne à six carbones avec des doubles liaisons conjuguées, ce qui lui confère sa nature insaturée.


Propriétés physiques:

État physique : L'acide sorbique est une poudre cristalline blanche à température ambiante.
Odeur : Il a une odeur distincte, sucrée et légèrement fruitée.
Goût : Le composé est pratiquement insipide.
Solubilité : L'acide sorbique est peu soluble dans l'eau mais se dissout facilement dans les solvants organiques.


La stabilité:

Stabilité dans l'air : Stable dans des conditions atmosphériques normales.
Stabilité à la lumière : Généralement stable dans des conditions de lumière normales.
Stabilité à la chaleur : Stable dans des conditions de chaleur modérée.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez la personne affectée à l'air frais.
En cas d'irritation respiratoire ou de difficultés respiratoires, consulter un médecin.
Si la respiration est difficile, pratiquez la respiration artificielle.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau et du savon doux.
Si l'irritation persiste, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer abondamment les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation persiste.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consultez immédiatement un médecin.
Fournir au personnel médical des informations sur la quantité ingérée et sur l'état de santé général de l'individu.


Notes au personnel médical :

Traitez les symptômes et prodiguez des soins de soutien.
En cas d'ingestion de grandes quantités, tenez compte du risque d'irritation gastro-intestinale et surveillez les signes de détresse respiratoire.
En cas d'irritation cutanée, proposer un traitement symptomatique.
En cas d'exposition oculaire, une irrigation immédiate et approfondie est cruciale.


Conseils généraux :

Assurez-vous que le personnel médical est conscient du produit chimique impliqué et a accès aux fiches de données de sécurité.
Si vous prodiguez les premiers soins, portez un équipement de protection individuelle approprié pour éviter toute exposition.
Conseillez de consulter un médecin en cas de symptômes ou de préoccupations.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation de l'acide sorbique.
Utiliser des vêtements de protection pour éviter tout contact avec la peau.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
Si nécessaire, utiliser une protection respiratoire conformément à la réglementation en vigueur.

Évitement de contact :
Évitez tout contact cutané et oculaire avec l'acide sorbique.
Prendre des précautions pour éviter l'inhalation de poussières ou de vapeurs.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé de l'acide sorbique.
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où la substance est manipulée.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
Nettoyer rapidement les déversements en utilisant un équipement de protection individuelle approprié.
Contenir et collecter le matériau déversé à l'aide de matériaux absorbants non combustibles.

Compatibilité de stockage :
Conservez l’acide sorbique à l’écart des matières incompatibles, y compris les acides et bases forts.
Séparé des substances réactives.

Étiquetage :
Assurer un étiquetage approprié des conteneurs, indiquant le contenu et toute information pertinente sur les dangers.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez l’acide sorbique dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez les récipients bien fermés pour éviter toute contamination.

Contrôle de la température:
Évitez l'exposition à une chaleur excessive ou à la lumière directe du soleil.
Maintenir les températures de stockage dans la plage spécifiée.

Conteneurs :
Utilisez des récipients appropriés fabriqués à partir de matériaux compatibles pour stocker l'acide sorbique.
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés et scellés.

Protection contre les dommages physiques :
Conservez l'acide sorbique loin des zones où des dommages physiques ou des impacts pourraient survenir.
Protégez les conteneurs contre les dommages pour éviter les déversements ou les fuites.

Incompatibilité:
Soyez conscient de l'incompatibilité de l'acide sorbique avec certains matériaux et stockez-le séparément.
Tenir à l'écart des flammes nues, des sources de chaleur et des agents oxydants.

Précautions d'emploi:
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d'hygiène industrielle lors de la manipulation de l'acide sorbique.
Utiliser des contrôles techniques appropriés pour minimiser l'exposition.

Durée de conservation :
Vérifiez la durée de conservation de l’acide sorbique et utilisez d’abord les stocks plus anciens pour garantir la fraîcheur et l’efficacité.
Faites pivoter le stock en fonction de la durée de stockage.

Mesures de sécurité:
Mettre en œuvre des mesures de sécurité appropriées pour empêcher tout accès non autorisé aux zones de stockage d’acide sorbique.

Procédures d'urgence:
Veiller à ce que des procédures d'urgence soient en place, y compris des mesures de contrôle et de confinement des déversements.

ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM)
L'acide sorbique (sorbate de potassium) agit en empêchant la croissance des moisissures, des levures et des champignons.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) empêche la fermentation de se produire plus longtemps que nécessaire dans les boissons comme le vin doux ou mi-doux.


Numéro CAS : 24634-61-5
Numéro CE : 246-376-1
Numéro E : E200 (conservateurs)
Formule chimique : C6H7O2K



SYNONYMES :
Acide (2E,4E)-hexa-2,4-diénoïque, sorbate de potassium, sel de potassium de l'acide (2E,4E)-2,4-hexadiénoïque (1:1), acide (2E,4E)-2,4-hexadiénoïque sel de potassium, sel de potassium de l'acide (E,E)-2,4-hexadiénoïque, sel de potassium de l'acide sorbique, E 202, E 202 (conservateur), K 60/95, PO 300, potassium (E,E)-hexa-2 ,4-diénoate, sorbate de potassium, sel de potassium de l'acide sorbique, 2,4-hexadiénoate de potassium, E 200 - 202



L'acide sorbique (sorbate de potassium), ou acide 2,4-hexadiénoïque, est un composé organique naturel utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) a la formule chimique CH3(CH)4CO2H et la structure H3C−CH=CH−CH=CH−C(=O)OH.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un solide incolore légèrement soluble dans l'eau et se sublime facilement.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) a été isolé pour la première fois à partir des baies non mûres du Sorbus aucuparia (sorbier des oiseleurs), d'où son nom.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est dérivé des baies d'arbres du sorbier ou du sorbier.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est également couramment utilisé dans le monde entier dans les aliments, les boissons et les produits de soins personnels depuis plus de 50 ans.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) agit en empêchant la croissance des moisissures, des levures et des champignons.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) empêche la fermentation de se produire plus longtemps que nécessaire dans les boissons comme le vin doux ou mi-doux.


Le processus de fermentation de l'acide sorbique (sorbate de potassium) est arrêté en empêchant les bactéries de se diviser en nouvelles cellules de levure.
Comme mentionné précédemment, le sorbate de potassium est l'un des sels présents dans l'acide sorbique (sorbate de potassium).
La FDA et l’Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) ont déterminé que le sorbate de potassium est « généralement considéré comme sûr » (GRAS).


Le sel conserve les aliments sans en altérer la qualité, le goût, l’odeur, la texture ou l’apparence.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) ne s'accumule pas non plus dans le corps et traverse le système sans danger.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) a été dérivé pour la première fois de baies en 1859, mais son pouvoir antimicrobien n'a été réalisé que vers 1940.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est incolore et légèrement soluble dans l'eau et bien qu'il s'agisse d'une matière organique, la plupart de l'acide sorbique (sorbate de potassium) disponible sur le marché aujourd'hui est produit synthétiquement en traitant le cétène et le crotonaldéhyde.
Avec la capacité de contrôler les niveaux d’acide, l’acide sorbique (sorbate de potassium) améliore à la fois la saveur et la couleur.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un type de composés d'acides gras non suturés.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) peut freiner efficacement l'activité des moisissures, des levures et des bactéries aérophiles.
Par exemple, l'acide sorbique (sorbate de potassium) est parfois ajouté au vin comme conservateur et stabilisant.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) joue un rôle de conservateur alimentaire antimicrobien.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) contient un (E,E)-sorbate.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) n'est pas un bactéricide.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est métabolisé par certaines bactéries et possède un goût caractéristique de « géranium ».
Pour cette raison, la présence d'acide sorbique (sorbate de potassium) dans le vin ne permet pas d'éliminer le SO2.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un conservateur alimentaire très efficace et non toxique.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est généralement un inhibiteur efficace de la plupart des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un conservateur alimentaire très efficace et non toxique.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est généralement un inhibiteur efficace de la plupart des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est disponible sous forme de poudre blanche qui se dissout facilement dans l'eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la préservation du bois.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est autorisé dans l'EEE et/ou en Suisse pour une utilisation dans des produits biocides plus favorables à l'environnement, à la santé humaine ou animale.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les produits suivants : produits phytopharmaceutiques, produits cosmétiques et de soins personnels et produits de lessive et de nettoyage.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide sorbique (sorbate de potassium) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique et l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les produits suivants : produits phytopharmaceutiques et produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide sorbique (sorbate de potassium) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique et l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et produits de soins personnels.
Le rejet dans l'environnement d'acide sorbique (sorbate de potassium) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) inhibe la croissance des levures et des moisissures et est utilisé dans les aliments et les produits pour la peau.
Lorsqu'il est utilisé dans les aliments, l'acide sorbique (sorbate de potassium) aide à conserver les aliments frais suffisamment longtemps pour être distribués et stockés dans le monde entier.


La Food and Drug Administration des États-Unis considère l'acide sorbique (sorbate de potassium) comme étant sans danger pour une utilisation régulière.
En tant qu'agent antimicrobien, l'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé comme conservateur dans les aliments et les boissons.
Les sels qu'il contient sont généralement préférés à l'acide sorbique (sorbate de potassium) lui-même lorsqu'il s'agit d'applications alimentaires et de boissons, car ils sont plus solubles dans l'eau.


Les sels d'acide sorbique (sorbate de potassium) sont le sorbate de sodium, le sorbate de calcium et le sorbate de potassium.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement d'acide sorbique (sorbate de potassium) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) peut également être utilisé comme additif pour le caoutchouc froid et comme intermédiaire dans la fabrication de certains plastifiants et lubrifiants.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé comme conservateur.
Acide sorbique (sorbate de potassium) dont les propriétés antifongiques inhibent la propagation des levures.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les produits suivants : produits phytopharmaceutiques et produits cosmétiques et de soins personnels.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé dans les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est utilisé uniquement à des fins de recherche.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un conservateur alimentaire couramment utilisé.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les légumes contenus dans le soja.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un conservateur largement utilisé dans les aliments et les cosmétiques.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est le sel de potassium de l'acide sorbique.
Dans la technologie alimentaire, l'acide sorbique (sorbate de potassium) est principalement utilisé comme conservateur pour prolonger la durée de conservation des aliments.


L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un additif sûr, éprouvé et largement utilisé qui entre dans la composition d'une variété de produits.
L'effet conservateur de l'acide sorbique (sorbate de potassium) a également été utilisé par l'industrie cosmétique, qui utilise cet additif dans les produits de soins personnels pour les faire durer plus longtemps.


Les produits pharmaceutiques contiennent également souvent de l'acide sorbique (sorbate de potassium).
Applications courantes de l'acide sorbique (sorbate de potassium) : Bonbons, pâtisseries, biscuits, mayonnaise, marmelade, rafraîchissements, boissons toniques et énergisantes, beurre, margarine, yaourts, produits laitiers, édulcorants, fruits secs, olives, produits carnés, sauces, blanc d'œuf.


-Utilisation de l'acide sorbique (sorbate de potassium) dans les aliments :
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est un conservateur utilisé dans une variété d'aliments pour augmenter leur durée de conservation.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est largement utilisé dans l'industrie alimentaire et inhibe la croissance de micro-organismes tels que les levures, les moisissures et les bactéries.

Pour que l'acide sorbique (sorbate de potassium) soit particulièrement efficace, une valeur de pH acide doit être présente.
Ceci peut être réalisé, par exemple, en utilisant de l'acide citrique ou de l'acide ascorbique, c'est pourquoi le sorbate de potassium est souvent utilisé en combinaison avec d'autres acides.


-L'acide sorbique (sorbate de potassium) est généralement ajouté aux aliments suivants :
*Substituts de viande
*Sauces
*Marinades
*Confitures
*Se propage
*Yaourt
*Fruit sec
*Breuvages
*Margarine
*Produits de boulangerie
*Mayonnaise
*Salades de charcuterie
Les additifs alimentaires tels que l'acide sorbique (sorbate de potassium) agissent également comme antioxydants.
En tant qu'antioxydant, l'acide sorbique (sorbate de potassium) peut inhiber la formation de radicaux libres, qui ont un effet nocif sur les cellules.



PROPRIÉTÉS ET UTILISATIONS DE L'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
Avec un pKa de 4,76, l'acide sorbique (sorbate de potassium) est à peu près aussi acide que l'acide acétique.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) et ses sels, en particulier le sorbate de potassium et le sorbate de calcium, sont des agents antimicrobiens souvent utilisés comme conservateurs dans les aliments et les boissons pour empêcher la croissance de moisissures, de levures et de champignons.

En général, les sels sont préférés à la forme acide car ils sont plus solubles dans l’eau, mais la forme active est l’acide.
Le pH optimal pour l’activité antimicrobienne est inférieur à pH 6,5. Les sorbates sont généralement utilisés à des concentrations de 0,025 % à 0,10 %.
L'ajout de sels de sorbate aux aliments augmentera cependant légèrement le pH des aliments, de sorte que le pH devra peut-être être ajusté pour garantir la sécurité.

L'acide sorbique (sorbate de potassium) se trouve dans divers aliments tels que divers types de fromages, pains, muffins, beignets, tartes, biscuits, barres protéinées, sirops, limonades, jus de fruits, viandes séchées, saucisses, nuggets, hamburgers, sandwichs, tacos, pizzas, poisson fumé, margarine, sauces, soupes et plus encore.
Certaines moisissures (notamment certaines souches de Trichoderma et Penicillium) et levures sont capables de détoxifier les sorbates par décarboxylation, produisant du trans-1,3-pentadiène.

Le pentadiène se manifeste par une odeur typique de kérosène ou de pétrole.
D'autres réactions de détoxification comprennent la réduction en 4-hexénol et en acide 4-hexénoïque.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
L'acide sorbique (sorbate de potassium) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre blancs.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) a une odeur caractéristique.



ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) AVANTAGES PAR RAPPORT AUX AUTRES CONSERVATEURS DE L'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
Avantages par rapport aux autres conservateurs
Contrairement à d'autres conservateurs, l'acide sorbique (sorbate de potassium) a un goût et une odeur neutres, ce qui signifie que les saveurs et les arômes des produits alimentaires ne sont pas affectés.

Un autre avantage majeur de l’acide sorbique (sorbate de potassium) est qu’il est considéré comme sans danger pour la consommation humaine.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) est faiblement toxique et a été classé comme sûr par l'Organisation mondiale de la santé et l'Autorité européenne de sécurité des aliments.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) n'a aucun effet nocif sur le corps humain, s'il est consommé dans les limites recommandées.



PRODUCTION D'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
La voie traditionnelle vers l'acide sorbique (sorbate de potassium) implique la condensation de l'acide malonique et du crotonaldéhyde.
L'acide sorbique (sorbate de potassium) peut également être préparé à partir d'acides hexadiénoïques isomères, qui sont disponibles via une réaction catalysée par le nickel du chlorure d'allyle, de l'acétylène et du monoxyde de carbone.

Cependant, la voie utilisée commercialement pour l'acide sorbique (sorbate de potassium) provient du crotonaldéhyde et du cétène.
On estime que 30 000 tonnes d'acide sorbique (sorbate de potassium) sont produites chaque année.



HISTOIRE DE L'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
L'acide sorbique (sorbate de potassium) a été isolé en 1859 par distillation d'huile de sorbier par AW von Hofmann.
Cela donne de l'acide parasorbique, la lactone de l'acide sorbique (sorbate de potassium), qu'il a converti en acide sorbique par hydrolyse.

Ses activités antimicrobiennes ont été découvertes à la fin des années 1930 et dans les années 1940, et il est devenu disponible dans le commerce à la fin des années 1940 et dans les années 1950.
À partir des années 1980, l'acide sorbique (sorbate de potassium) et ses sels ont été utilisés comme inhibiteurs de Clostridium botulinum dans les produits carnés pour remplacer l'utilisation de nitrites, qui peuvent produire des nitrosamines cancérigènes.



POUR CALCULER LA QUANTITÉ D'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) DANS LES ALIMENTS :
*Préparez l’échantillon alimentaire en homogénéisant et en pesant une portion appropriée.
*Extraire l'acide sorbique (sorbate de potassium) de l'échantillon à l'aide d'un solvant approprié, tel que l'eau ou l'éthanol.
*Analyser l'extrait à l'aide d'une technique chromatographique comme la chromatographie liquide haute performance (HPLC) ou la chromatographie en phase gazeuse (GC).
*Cela séparera et quantifiera les composés de conservation individuels.
*Comparez les concentrations mesurées aux normes de référence pour déterminer les quantités de sorbate de potassium et d'acide sorbique (sorbate de potassium) présentes dans l'échantillon alimentaire.
*Exprimer les résultats en milligrammes par kilogramme (mg/kg) ou en parties par million (ppm) de l'échantillon alimentaire.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
Formule chimique : C6H8O2
Masse molaire : 112,128 g•mol−1
Densité : 1,204 g/cm³
Point de fusion : 135 °C (275 °F ; 408 K)
Point d'ébullition : 228 °C (442 °F ; 501 K)
Solubilité dans l'eau : 1,6 g/L à 20 °C
Acidité (pKa) : 4,76 à 25 °C
Nom de l'additif : Acide sorbique - sorbate de potassium (SA)

Nom(s) de synonyme(s) :
Numéro E : E 200 - 202
Poids moléculaire : 150,22 g/mol
Formule : C6H7KO2
N° CAS : 24634-61-5
Aspect : Solide
Couleur : Blanc à blanc cassé
SOURIRES : C/C=C/C=C/C([O-])=O.[K+]
Classification de la structure : cétones, aldéhydes, acides
Source initiale : Plantes, autres familles, Métabolite endogène



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SORBIQUE (SORBATE DE POTASSIUM) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles


ACIDE STÉARIQUE DE QUALITÉ CAOUTCHOUC
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est utilisé comme matière première dans la fabrication d'amides d'acides gras, de plastifiants et de savons métalliques.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est un mélange d'acides gras composé principalement d'acides octadécanoïque (stéarique) et hexadécanoïque (palmitique 50 %) à un titre (composition moléculaire) et un indice d'acide (présence d'insaturation) contrôlés.

CAS : 67701-03-5
FM : C34H68O4
MO : 540.90132
EINECS : 266-928-5

Synonymes
Acide C16-18-Alkylcarboxylique;ACIDE STÉARIQUE - ACIDE PALMITIQUE;ACIDE PALMITIQUE STÉARIQUE;MÉLANGE D'ACIDE PALMITIQUE STÉARIQUE;MÉLANGE D'ACIDE STÉARIQUE PALMITIQUE;ACIDE PALMITIQUE - ACIDE STÉARIQUE;Acide stéarique 50, Ph Eur;POUDRE D'ACIDE STÉARIQUE-PALMITIQUE TECHNIQUE

L'acide stéarique de qualité caoutchouc est un solide cireux de couleur claire avec une odeur grasse caractéristique.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est disponible sous forme de flocons.
La forme des flocons est principalement à base de suif.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc a le statut FDA selon la réglementation 177.2600.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est dérivé de la matière première de suif.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est un acide gras renouvelable extrêmement polyvalent et donc utilisé dans le processus de fabrication de nombreux produits.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est recommandé comme agent de démoulage, activateur, lubrifiant interne, accélérateur et lubrifiant de surface dans le traitement du caoutchouc.

L'acide stéarique de qualité caoutchouc est un produit haut de gamme reconnu pour sa haute qualité et sa polyvalence dans diverses industries.
Fabriqué conformément aux normes Ph Eur, l'acide stéarique de qualité caoutchouc porte le numéro CAS 67701-03-5, garantissant sa crédibilité et sa réputation établie dans l'industrie.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc, également connu sous le nom d'Acidum stearicum 50, comprend un mélange équilibré d'acide stéarique et d'acide palmitique.
Cette composition exacte élève les performances du produit et élargit son champ d’application.

PROPRIÉTÉS TYPIQUES :
Titre, °C : 52min
Indice d'iode : 10, maximum
Indice d'acide (mg KOH/g) : 193 – 214
Indice de saponification (mg KOH/g) : 195 – 214
Couleur, Gardner : 4
Gravité spécifique : 0,85
Point de fusion, °C : 70

COMPOSITION TYPIQUE :
Acide palmitique : 50 %
Acide stéarique : 35 %
Acide oléique : 9 %
Acides saturés divers : 7%

Les usages
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est utilisé comme agent dispersant et activateur accélérateur dans les composés de caoutchouc.
L'acide stéarique de qualité caoutchouc facilite la dispersion des pigments et des charges et améliore le traitement car il agit comme un lubrifiant de base et peut faciliter l'écoulement du moule, améliorer les extrusions et faciliter le démoulage.

L'acide stéarique de qualité caoutchouc offre une vaste gamme d'applications dans différentes industries :
Produits pharmaceutiques : utilisés comme lubrifiant, émulsifiant et agent hydrophobe.
Cosmétiques : Agit comme émulsifiant, agent épaississant et stabilisant.
Alimentation : Utilisé par les fabricants de produits alimentaires pour produire des sels d’acides gras, des arômes et des émulsifiants.
Textiles : Améliore le tissage et réduit l’électricité statique dans les processus de fabrication textile.
Caoutchouc : Améliore le traitement et la vulcanisation des produits en caoutchouc.
Polymère : Fonctionne comme lubrifiant et agent dispersant.
Fabrication de bougies : Aide à la solidification et à la formation de texture des bougies.

Utilisations par les consommateurs
L'acide stéarique de qualité caoutchouc est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, produits de traitement de l'air, cirages et cires, produits cosmétiques et de soins personnels, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), parfums et fragrances. , peintures au doigt, encres et toners.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide stéarique de qualité caoutchouc sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
ACIDE STÉARIQUE/PALMITIQUE (C18/C16)

L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide gras saturé avec 18 atomes de carbone, tandis que l'acide palmitique est également un acide gras saturé mais possède 16 atomes de carbone.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) se trouve couramment dans diverses sources, notamment les graisses animales, les huiles végétales et les produits laitiers.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) sont deux des acides gras saturés les plus courants trouvés dans la nature.

CAS : 67701-03-5
FM : C34H68O4
MO : 540.90132
EINECS : 266-928-5

L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) sont des composants importants des membranes biologiques et sont essentiels à de nombreux processus métaboliques.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est l'acide gras saturé le plus abondant dans le corps humain, tandis que l'acide stéarique est le deuxième plus abondant.
Ces deux acides gras jouent un rôle dans la synthèse des hormones, du cholestérol et d’autres lipides.
De plus, ils sont importants pour le stockage de l’énergie et pour maintenir l’intégrité de la membrane cellulaire.

L'Acide Stéarique/Palmitique (C18/C16) est l'un des acteurs historiques et spécialistes de la production et de la vente d'acide stéarique en Europe.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16), ou stéarine, est également appelé acide octadécanoïque.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide gras à chaîne moyenne, symbolisé par les chiffres 18 : 0 ou C18, pour indiquer qu'il possède 18 atomes de carbone et aucune double liaison covalente : Acide stéarique/palmitique (C18/C16). ) est un acide gras saturé.
Les différentes qualités de l'acide stéarique sont caractérisées par leur composition (proportion de C18 (acide stéarique) et de C-16 (acide palmitique) qui sont ses deux composants principaux) : plus le ratio de C18 est élevé, plus la pureté de l'acide stéarique est élevée. acide.

L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide gras saturé en C17 et un oligo-élément des graisses des ruminants.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) joue le rôle de métabolite chez les mammifères, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide gras à longue chaîne et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide conjugué d'un margarate.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide gras, principalement de longueur de chaîne C16 (acide hexadécanoïque) et C18 (acide octadécanoïque) utilisé dans les applications de soins personnels.
Solide blanc, l'Acide Stéarique/Palmitique (C18/C16) apporte aux cosmétiques une forte consistance.
De plus, l'Acide Stéarique/Palmitique (C18/C16) apporte une sensation douce et onctueuse aux émulsions.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est également utilisé pour les beurres, les savons et les bougies. Point de fusion = 55°C.

L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un acide gras saturé avec une chaîne de 18 carbones.
Le nom IUPAC est acide octadécanoïque.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un solide cireux et sa formule chimique est C17H35CO2H.
Le nom de l'acide stéarique/palmitique (C18/C16) vient du mot grec στέαρ « stéar », qui signifie suif.
Les sels et esters de l’acide stéarique sont appelés stéarates.
En tant qu'ester, l'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est l'un des acides gras saturés les plus courants dans la nature après l'acide palmitique.
Le triglycéride dérivé de trois molécules d'acide stéarique est appelé stéarine.

En général, les applications de l'acide stéarique exploitent son caractère bifonctionnel, avec un groupe de tête polaire pouvant être attaché aux cations métalliques et une chaîne non polaire qui confère une solubilité dans les solvants organiques.
La combinaison conduit à des utilisations comme tensioactif et agent adoucissant.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) subit les réactions typiques des acides carboxyliques saturés, la plus notable étant la réduction en alcool stéarylique et l'estérification avec une gamme d'alcools.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est utilisé dans une large gamme de produits manufacturés, des appareils électroniques simples aux complexes.

Propriétés chimiques de l'acide stéarique/palmitique (C18/C16)
Point de fusion : 54-59 °C
Fp : 113 °C
Forme : poudre
Numéro de référence : 608585
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acides gras, C16-18 (67701-03-5)

Les usages
100% d'origine naturelle, l'acide stéarique est un matériau ultra polyvalent que l'on retrouve dans de nombreux usages industriels.
Par exemple, l’Acide Stéarique/Palmitique (C18/C16) est très utile comme épaississant ou pour donner de la consistance aux préparations cosmétiques.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) aide à stabiliser les émulsions ou agit comme durcisseur pour les baumes et les savons.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est également utilisé comme cire d'origine 100% naturelle, notamment pour la fabrication de bougies, alternative biosourcée à la paraffine (qui est d'origine pétrolière).
La couleur blanche de l’acide stéarique/palmitique (C18/C16) est également très populaire.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) le vend sous forme solide (perles ou flocons).

L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) et l'acide stéarique ont été largement étudiés dans le domaine de la recherche scientifique.
Ces acides gras ont été utilisés dans diverses études, telles que des études sur la structure et la fonction des membranes cellulaires, des études sur les effets des acides gras sur le métabolisme des lipides et des études sur les effets des acides gras sur l'inflammation et d'autres maladies.
De plus, ces acides gras ont été utilisés dans des études sur les effets des graisses alimentaires sur la santé, ainsi que dans des études sur les effets des graisses alimentaires sur l'obésité et d'autres maladies chroniques.

Détails de la méthode de synthèse
Conception de la voie de synthèse
La voie de synthèse de l'acide stéarique/palmitique (C18/C16) implique l'hydrogénation des acides gras insaturés.
Ce processus implique l'ajout d'hydrogène gazeux aux doubles liaisons des acides gras insaturés, entraînant la formation d'acides gras saturés tels que l'acide stéarique/palmitique (C18/C16).

Réaction
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est mélangé avec le catalyseur et placé dans une cuve de réacteur. L'hydrogène gazeux est ensuite introduit dans la cuve de réacteur sous haute pression et température.
L’hydrogène gazeux réagit avec les doubles liaisons des acides gras insaturés, entraînant la formation d’acides gras saturés.
Le mélange réactionnel est ensuite filtré pour éliminer le catalyseur et toutes impuretés.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est un mélange d'acides gras saturés, dont l'acide palmitique et l'acide stéarique.

Effets biochimiques et physiologiques
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) a une variété d'effets biochimiques et physiologiques.
L'acide stéarique/palmitique (C18/C16) est impliqué dans la synthèse d'hormones, telles que la testostérone et l'œstrogène, ainsi que dans la synthèse du cholestérol.
De plus, l’acide stéarique/palmitique (C18/C16) participe à la régulation de l’inflammation, ainsi qu’à la régulation de la glycémie.
Enfin, les acides stéarique/palmitique (C18/C16) sont impliqués dans la formation de radeaux lipidiques, importants pour la structure et le fonctionnement des membranes cellulaires.

Synonymes
ACIDE HEPTADÉCANOÏQUE
Acide margarique
506-12-7
Acide n-heptadécanoïque
Acide margarinique
Acide n-heptadécylique
Acide n-heptadécoique
Acide heptadécylique
C17:0
Acide normal-heptadécanoïque
MFCD00002751
V987Y9OZ8L
CHEBI:32365
ACIDE HEPTADÉCANOÏQUE-D33
margariner
margaroate
NSC-3743
n-heptadécoate
n-heptadécylate
68424-37-3
NSC 3743
352431-41-5
EINECS208-027-1
BRN1781004
UNII-V987Y9OZ8L
Margarinsaeure
acide margarique
acide margaroïque
Acide daturinique
Acide daturique
acide heptadécoïque
AI3-36481
acide heptadécanoïque
X90
EINECS270-298-7
Normal-heptadécanoate
heptadécansäure
63399-94-0
Heptadécanoate de plomb(2+)
Acide heptadécanoïque, 98 %
DSSTox_CID_1596
CE 270-298-7
ACIDE MARGARIQUE [MI]
SCHEMBL5941
DSSTox_RID_78651
DSSTox_GSID_28306
Acide heptadécanoïque, >=98 %
4-02-00-01193 (référence du manuel Beilstein)
WLN : QV16
CH3-[CH2]15-COOH
CHEMBL1172910
DTXSID5021596
FA 17h0a
AMY5932
NSC3743
EINECS264-123-3
EINECS266-928-5
Tox21_202550
LMFA01010017
s3336
AKOS005716689
CS-W004284
FA 17:0
HY-W004284
NSC 122836
NCGC00260099-01
AS-57021
BP-27918
BP-30092
SY010570
SDA 19-005-00
CAS-67701-03-5
FT-0628169
H0019
EN300-19173
CE 266-928-5
H10748
A871505
Q902204
8EBAABCC-09B2-43FB-945D-A70E5905BFBE
ACIDE SUCCINIQUE
L'acide succinique est un acide dicarboxylique de formule chimique (CH2)2(CO2H)2.
Le nom dérive du latin succinum, signifiant ambre.
L'acide succinique pourrait également devenir un produit utilisé comme intermédiaire dans la synthèse chimique et la fabrication de résines synthétiques et de polymères biodégradables.

Numéro CAS : 110-15-6
Numéro CE : 203-740-4
Formule chimique : HOOCCH2CH2COOH
Masse molaire : 118,09 g/mol

Acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide 1,4-butanedioïque, 110-15-6, 203-740-4, 4-02-00-01908, Acide butanedioique, Acide succinique, Acido succinico, ácido succà nico ¬, à cido succínico ¬, acide succinique, acide butanedioïque, 110-15-6, acide ambre, asuccine, acide d'absinthe, acide dihydrofumarique, Katasuccin, Bernsteinsaure, acide éthylènesuccinique, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide 1,4-butanedioïque, absinthe, Butandisaeure, Acidum succinicum, Acide butanedionique, Succinicum acidum, Kyselina jantarova, Diacide butane, Acide dicarboxylique d'éthylène, Esprit d'ambre, Bernsteinsaure, Kyselina jantarova, Succinate d'ammonium, HSDB 791, acide succinique, UNII-AB6MNQ6J6L, MFCD00002789, succ, NSC 10644 9 , AI3-06297, AB6MNQ6J6L, Acide butanedioïque, homopolymère, E363, CHEBI:15741, C4-beta-polymorph, NSC25949, NSC-106449, NCGC00159372-02, NCGC00159372-04, Succinellite, acide succinique, Sal succini, Acid of amber, DSSTox_CID_3602, WLN : QV2VQ, DSSTox_RID_77102, DSSTox_GSID_23602, SIN, Acide éthylène succinique, Acide éthanedicarboxylique, Bernsteinsaeure, succinate de sodium (anhydre), succinate, 9, acide butanedioique, 26776-24-9, CAS-110-15-6, Acide succinique , Acide succinique (8CI), Acide butanedioïque (9CI), EINECS 203-740-4, BRN 1754069, Dihydrofumarate, Succinicate, Sel diammonique de l'acide butanedioïque, Sel d'ambre, 1cze, Acide butanedioïque ?, Acide Nat.Succinique, 1,4 -Butanedioate, Acide succinique, 6, Acide succinique, FCC, Acide succinique,(S), Acide succinique (SA), Acide 1,4-butandioïque, Acide succinique, 99%, Acide succinique, naturel, 4lh2, 1,2- Ethanedicarboxylate, Analogue de substrat, 11, suc, Acide succinique, qualité ACS, bmse000183, bmse000968, CHEMBL576, EC 203-740-4, HOOC-CH2-CH2-COOH, A 12084, 4-02-00-01908, GTPL3637, DTXSID6023602 , FEMA NO. 4719, BDBM26121, Acide succinique (Acide butanedioïque), HMS3885O04, ZINC895030, HY-N0420, STR02803, Tox21_111612, Tox21_201918, Tox21_303247, BBL002473, LMFA01170043, NSC-259 49, NSC106449, s3791, STK387105, acide succinique, >=99 %, FCC , FG, acide succinique, BioXtra, >=99,0 %, AKOS000118899, Tox21_111612_1, CCG-266069, DB00139, LS40373, MCULE-5889111640, SuccinicAcid (IndustrialGrade&FoodGrade), NCGC00159372-03, NCGC0015 9372-05, NCGC00159372-06, NCGC00257092-01, NCGC00259467-01, Acide succinique, réactif ACS, >=99,0 %, BP-21128, I847, Acide succinique, ReagentPlus(R), >=99,0 %, CS-0008946, FT-0652509, FT-0773657, N1941, S0100, Acide succinique, pa, réactif ACS, 99,0%, Acide succinique, SAJ premier grade, >=99,0%, ACIDE SUCCINIQUE HAUTE PURETÉ 2,5KG, Acide succinique, purum pa, >=99,0% (T), Acide succinique, SAJ spécial qualité, >=99,5 %, ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), A14596, C00042, D85169, Acide succinique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, AB01332192-02, Q213050, SR-01000944556, J-002386 , SR-01000944556-2, Z57127453, F2191-0239, 37E8FFFB-70DA-4399-B724-476BD8715EF0, Acide succinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide succinique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 % (T), acide succinique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide succinique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,5 % (T), ultra pur, acide succinique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,0 %, acide succinique, bioréactif, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, acide succinique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide 1,4-butanedioïque, 110-15-6, 203-740-4, 4-02-00-01908, Acide butanedioique, Acide succinique, Acido succinico, ácido succà ¬nico, à cido succà ¬nico, acidum succinicum, Bernsteinsaeure, Bernsteinsäure, Acide butanedioïque, HOOC-CH2-CH2-COOH, Kyselina jantarova, MFCD00002789, QV2VQ, Acide succinique, Acide succinique, ЯнтарнР°Ñ ÐºÐ¸Ñ Ð»Ð¾Ñ‚Ð°, 14493-42-6, 152556-05-3, 21668-90-6, 61128-08-3, acidum succinicum, acide ambré, asuccine, Bernsteinsaeure, Bernsteinsaure, Butandisaeure, DIACIDE DE BUTANE, BUTANEDIOICACID, protéine CpeE, DB00139, acide dihydrofumarique, acide éthanedicarboxylique, acide éthylène dicarboxylique, acide éthylène succinique, FMR, fum, acide fumarique, hydron, Katasuccin, Kyselina jantarova, MAE, acide maléique, Sal succini, STR02803, Succinellite, acide succinique (acide libre), ACIDE SUCCINIC-D4, acide succunique, acide d'absinthe

Dans les organismes vivants, l'acide succinique prend la forme d'un anion, le succinate, qui joue de multiples rôles biologiques en tant qu'intermédiaire métabolique converti en fumarate par l'enzyme succinate déshydrogénase dans le complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons impliquée dans la fabrication de l'ATP, et comme une molécule de signalisation reflétant l’état métabolique cellulaire.
L'acide succinique est commercialisé comme additif alimentaire E363.
L'acide succinique est généré dans les mitochondries via le cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).

L'acide succinique peut quitter la matrice mitochondriale et fonctionner dans le cytoplasme ainsi que dans l'espace extracellulaire, modifiant les modèles d'expression génique, modulant le paysage épigénétique ou démontrant une signalisation de type hormonal.
En tant que tel, l’acide succinique relie le métabolisme cellulaire, en particulier la formation d’ATP, à la régulation de la fonction cellulaire.
Une dérégulation de la synthèse de l'acide succinique, et donc de la synthèse de l'ATP, se produit dans certaines maladies génétiques mitochondriales, telles que le syndrome de Leigh et le syndrome de Melas, et sa dégradation peut entraîner des conditions pathologiques, telles qu'une transformation maligne, une inflammation et des lésions tissulaires.

L'acide succinique, un diacide à quatre carbones, a fait l'objet de nombreux projets de recherche visant à développer des méthodes plus économiquement viables de fermentation de matières naturelles contenant du sucre.
Les processus de fermentation de l’acide succinique consomment également du CO2, contribuant ainsi potentiellement à la réduction des émissions de CO2.

L'acide succinique pourrait également devenir un produit utilisé comme intermédiaire dans la synthèse chimique et la fabrication de résines synthétiques et de polymères biodégradables.
Une grande attention a été accordée récemment à l'utilisation de micro-organismes pour produire de l'acide succinique comme alternative à la synthèse chimique.

Nous avons tenté de maximiser la production d'acide succinique par Actinobacillus succinogenes en utilisant une méthodologie de conception expérimentale pour optimiser les concentrations des composants du milieu.
La première expérience consistait en un plan factoriel fractionnaire 24×1, et la seconde impliquait un plan de rotation composite central afin d'obtenir des conditions optimales.

Les concentrations optimales de nutriments prédites par le modèle étaient : NaHCO3, 10,0 g lâˆ'1 ; MgSO4, 3,0 g lâˆ'1 ; extrait de levure, 2,0 g lâˆ'1 ; KH2PO4.
5,0 g lâˆ'1 ; ceux-ci ont été validés expérimentalement.

L'acide succinique est un acide dicarboxylique de formule chimique (CH2)2(CO2H)2.
Le nom dérive du latin succinum, signifiant ambre.

Dans les meilleures conditions de conversion, déterminées par analyse statistique, la production d'acide succinique a été réalisée dans un bioréacteur instrumenté utilisant de l'hydrolysat d'hémicellulose de bagasse de canne à sucre, donnant une concentration de 22,5 g lâˆ'1.
L’acide succinique est un précurseur de nombreux produits chimiques industriels et produits de consommation importants et en grande quantité.

L’acide succinique était autrefois de notoriété publique : de nombreux micro-organismes de ruminants accumulaient de l’acide succinique dans des conditions anaérobies.
Cependant, il a fallu attendre la découverte de l'Anaerobiospirillum succiniciproductens au Michigan Biotechnology Institute (MBI), capable de produire de l'acide succinique jusqu'à environ 50 g/L dans des conditions optimales, pour que la faisabilité commerciale de la production du composé par des procédés biologiques soit reconnue. a été réalisé.

D'autres souches microbiennes capables de produire de l'acide succinique à des concentrations finales élevées ont ensuite été isolées et conçues, suivies du développement de procédés de fermentation pour leurs utilisations.
Des procédés de récupération et de purification de l'acide succinique à partir de bouillons de fermentation ont été simultanément mis au point ainsi que de nouvelles applications de l'acide succinique, par exemple la production de composés et de solvants de dégivrage biodégradables.

Plusieurs technologies pour la production d’acide succinique par fermentation et la conversion ultérieure en produits utiles sont actuellement commercialisées.
Cette revue donne un résumé du développement des souches microbiennes, de leur fermentation et de l'importance des efforts de récupération et de purification en aval pour répondre à diverses applications dans le contexte de leur état de commercialisation actuel pour l'acide succinique d'origine biologique.

L'acide succinique, de formulation moléculaire C4H6O4, est un cristal hydrosoluble, inodore et incolore au goût acide qui est utilisé comme intermédiaire chimique, en médecine, dans la fabrication de laques et pour fabriquer des esters de parfum.
L'acide succinique est également utilisé dans les aliments comme séquestrant, tampon et agent neutralisant.
L'acide succinique est un métabolite intermédiaire normal et un constituant du cycle de l'acide citrique, et on le trouve naturellement dans l'urine humaine.

L'acide succinique est largement distribué dans le monde naturel, où l'acide succinique est contenu dans les bivalves, les fossiles, les algues, les lichens, les bactéries, etc.
L'acide succinique a été découvert en 1550 lorsque le Dr Agricola d'Allemagne distillait de l'ambre.

"L'acide succinique" est utile, non toxique, stable et inoffensif pour le corps humain.
L'acide succinique est généré dans un cycle d'acide citrique (enzyme de déshydratation de l'acide succinique) et un cycle acide succinique-glycine à travers le processus de métabolisme et devient finalement de l'énergie.

L'acide succinique est produit industriellement par hydrogénation de l'anhydride maléique.
L'acide succinique de NIPPON SHOKUBAI a non seulement été utilisé comme additifs alimentaires, mais également comme polymères biodégradables, additifs pour le bain, agents de placage, produits photochimiques, etc.

L’acide succinique est un précurseur de nombreux produits chimiques industriels et produits de consommation importants et en grande quantité.
L’acide succinique était autrefois de notoriété publique : de nombreux micro-organismes de ruminants accumulaient de l’acide succinique dans des conditions anaérobies.

Cependant, il a fallu attendre la découverte de l'Anaerobiospirillum succiniciproductens au Michigan Biotechnology Institute (MBI), capable de produire de l'acide succinique jusqu'à environ 50 g/L dans des conditions optimales, pour que la faisabilité commerciale de la production du composé par des procédés biologiques soit reconnue. a été réalisé.
D'autres souches microbiennes capables de produire de l'acide succinique à des concentrations finales élevées ont ensuite été isolées et conçues, suivies du développement de procédés de fermentation pour leurs utilisations.

Des procédés de récupération et de purification de l'acide succinique à partir de bouillons de fermentation ont été simultanément mis au point ainsi que de nouvelles applications de l'acide succinique, par exemple la production de composés et de solvants de dégivrage biodégradables.
Plusieurs technologies pour la production d’acide succinique par fermentation et la conversion ultérieure en produits utiles sont actuellement commercialisées.
Cette revue donne un résumé du développement des souches microbiennes, de leur fermentation et de l'importance des efforts de récupération et de purification en aval pour répondre à diverses applications dans le contexte de leur état de commercialisation actuel pour l'acide succinique d'origine biologique.

L'acide succinique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique résultant de l'oxydation formelle de chacun des groupes méthyles terminaux du butane en groupe carboxy correspondant.
L'acide succinique est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide succinique joue un rôle de nutraceutique, d'agent de radioprotection, de médicament anti-ulcéreux, de micronutriment et de métabolite fondamental.
L'acide succinique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique, un acide C4-dicarboxylique et un lipide.
L'acide succinique est un acide conjugué d'un succinate

L'acide succinique représente jusqu'à 90 % des acides non volatils produits lors de la fermentation alcoolique.
La teneur de cet acide dans le vin varie normalement de 0,5 à 1,5 g/L, mais la concentration maximale peut atteindre 3 g/L.

L'acide succinique est un acide diprotique.
Le pKa de l'acide succinique à 25°C est de 4,21 et 5,64.
Cela signifie qu'à pH 3,50, la majeure partie de l'acide succinique (83,9 %) est présente sous forme non dissociée ; L'ion acide succinique monodissocié ne représente qu'environ 16 %, tandis que la dissociation du deuxième groupe carboxylique est pratiquement négligeable.

L'acide succinique, un acide organique, est un élément constitutif important qui a un large éventail d'applications synthétiques.
Actuellement, l'acide succinique est synthétisé à partir de composés pétrochimiques.

En raison de la demande croissante d’acide succinique, de nombreuses méthodes biologiques ont été proposées pour la synthèse de l’acide succinique comme alternative efficace.
L'utilité des acides succiniques en tant qu'additif à faible retrait (LSA) dans la résine polyester insaturée (UPR) a été étudiée.

L'acide succinique (COOH(CH2)2COOH) est un acide carboxylique utilisé dans les industries alimentaire (comme acidulant), pharmaceutique (comme excipient), de soins personnels (savons) et chimique (pesticides, colorants et laques).
L'acide succinique d'origine biologique est considéré comme une plateforme chimique importante pour la production de plastiques biodégradables et comme substitut à plusieurs produits chimiques (tels que l'acide adipique).

L'acide succinique était traditionnellement produit synthétiquement à partir d'huile fossile ou par une distillation coûteuse de l'ambre.
Au cours de la dernière décennie, de nouvelles méthodes de production par des procédés biotechnologiques ont été développées industriellement (appelé acide bio-succinique).
À la recherche d’ingrédients plus naturels, le marché des cosmétiques a désormais accès à un nouvel ingrédient végétal abordable.

L'acide succinique est un acide dicarboxylique aliphatique (diacide) décrit par la formule empirique C4H6O4 et se trouve naturellement dans les organismes vivants.
Ce diacide est une voie d’entrée dans le cycle de Krebs qui se déroule à l’intérieur des mitochondries présentes dans toutes les cellules du corps humain.

L'acide succinique fournit l'énergie nécessaire au fonctionnement de l'organisme et est donc impliqué dans diverses actions biologiques importantes.
Largement utilisé dans l’industrie alimentaire comme agent chélateur et comme ajusteur de pH, l’acide succinique est reconnu depuis des années comme une substance sûre.

Des études ont également prouvé les propriétés antioxydantes de l’acide succinique, notamment pour les cosmétiques.
L'acide succinique est également un intermédiaire totalement sûr pour fabriquer des dérivés tels que des émollients, des tensioactifs et des émulsifiants utilisés dans les formulations cosmétiques.

L'acide succinique est un ingrédient naturel de l'ambre et de la canne à sucre ainsi que du vinaigre de cidre de pomme, et se trouve dans les organismes vivants.
Le processus de fermentation permet d'obtenir de l'acide succinique de manière durable.

Alors que l'acide succinique n'est devenu que récemment un ingrédient « à la mode » dans les soins de la peau, la succinique existe depuis un certain temps.

L'acide succinique agit en aidant à éliminer les cellules mortes de la peau des pores pour les garder clairs.
L'acide succinique est utilisé pour cibler les imperfections, guérir les cicatrices et améliorer les signes du vieillissement, et l'acide succinique est le plus souvent comparé à l'acide salicylique.

Cependant, contrairement au salicylique, "il n'encourage pas beaucoup d'exfoliation", note Rock.
Pour cette raison, l’acide succinique n’est pas vraiment comparable aux acides plus forts qui favorisent une exfoliation rapide et un renouvellement cutané.

L'acide succinique est un solide blanc et inodore au goût très acide.
Dans une solution aqueuse, l'acide succinique s'ionise facilement pour former une base conjuguée d'acide succinique, l'acide succinique.

En tant qu'acide diprotique, l'acide succinique subit deux réactions de déprotonation successives :
(CH2)2(CO2H)2 â†' (CH2)2(CO2H)(CO2)âˆ' + H+
(CH2)2(CO2H)(CO2)âˆ' â†' (CH2)2(CO2)22âˆ' + H+

Les pKa de ces processus sont respectivement de 4,3 et 5,6.
Les deux anions sont incolores et peuvent être isolés sous forme de sels, par exemple Na(CH2)2(CO2H)(CO2) et Na2(CH2)2(CO2)2.
Dans les organismes vivants, on trouve principalement du succinate, et non de l'acide succinique.

En tant que groupe radical, l'acide succinique est appelé groupe succinyle.
Comme la plupart des acides mono- et dicarboxyliques simples, l’acide succinique n’est pas nocif mais peut être irritant pour la peau et les yeux.

Historiquement, l'acide succinique était obtenu à partir de l'ambre par distillation et était donc connu sous le nom d'esprit d'ambre.
Les voies industrielles courantes comprennent l'hydrogénation de l'acide maléique, l'oxydation du 1,4-butanediol et la carbonylation de l'éthylène glycol.

L'acide succinique est également produit à partir du butane via l'anhydride maléique.
La production mondiale est estimée entre 16 000 et 30 000 tonnes par an, avec un taux de croissance annuel de 10 %.

Escherichia coli et Saccharomyces cerevisiae génétiquement modifiés sont proposés pour la production commerciale par fermentation du glucose

L'acide succinique peut être déshydrogéné en acide fumarique ou être converti en diesters, comme le diéthylsuccinate (CH2CO2CH2CH3)2.
Cet ester diéthylique est un substrat dans la condensation de Stobbe.

La déshydratation de l'acide succinique donne l'anhydride succinique.
L'acide succinique peut être utilisé pour dériver le 1,4-butanediol, l'anhydride maléique, le succinimide, la 2-pyrrolidinone et le tétrahydrofurane.

L'acide succinique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide succinique est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide succinique, également appelé acide butanedioïque, est un acide dicarboxylique de formule moléculaire C4H6O4 largement distribué dans presque tous les tissus végétaux et animaux et qui joue un rôle important dans le métabolisme intermédiaire.
L'acide succinique est un solide cristallin incolore, soluble dans l'eau, avec un point de fusion de 185 à 187° C (365 à 369° F).

L'acide succinique est un précurseur de certains polyesters et un composant de certaines résines alkydes.
L'acide succinique) peut être synthétisé en utilisant l'acide succinique comme précurseur.

Les industries automobile et électronique s'appuient largement sur BDO pour produire des connecteurs, des isolants, des enjoliveurs, des pommeaux de levier de vitesses et des poutres de renfort.
L'acide succinique sert également de base à certains polymères biodégradables, intéressants dans les applications d'ingénierie tissulaire.

L'acylation avec l'acide succinique est appelée succination.
L'hypersuccination se produit lorsque plus d'un acide succinique s'ajoute à un substrat.

En tant qu'additif alimentaire et complément alimentaire, l'acide succinique est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration des États-Unis.
L'acide succinique est principalement utilisé comme régulateur d'acidité dans l'industrie agroalimentaire.

L'acide succinique est également disponible comme agent aromatisant, apportant un composant quelque peu acide et astringent au goût umami.
En tant qu'excipient dans les produits pharmaceutiques, l'acide succinique est également utilisé pour contrôler l'acidité ou comme contre-ion.
Les médicaments impliquant du succinate comprennent le succinate de métoprolol, le succinate de sumatriptan, le succinate de doxylamine ou l'acide succinique de solifénacine.

Le kit d'analyse de l'acide succinique convient au dosage spécifique de l'acide succinique dans le vin, le fromage, les œufs, la sauce et d'autres produits alimentaires.

L'acide succinique se trouve dans toutes les matières végétales et animales en raison du rôle métabolique central joué par cet acide dicarboxylique dans le cycle de l'acide citrique.
Les concentrations d'acide succinique sont surveillées dans la fabrication de nombreux produits alimentaires et boissons, notamment le vin, la sauce soja, la farine de soja, les jus de fruits et les produits laitiers (par exemple le fromage).

L'acide succinique (acide butanedioïque) est un acide dicarboxylique.
L'acide succinique est un intermédiaire courant dans la voie métabolique de plusieurs micro-organismes anaérobies et facultatifs.

L'acide succinique est utilisé comme complément alimentaire pour les symptômes liés à la ménopause tels que les bouffées de chaleur et l'irritabilité.
L'acide succinique est utilisé comme agent aromatisant pour les aliments et les boissons.

L'acide succinique est utilisé pour fabriquer des polyuréthanes, des peintures et revêtements, des adhésifs, des produits d'étanchéité, des cuirs artificiels, des cosmétiques et des produits de soins personnels, des plastiques biodégradables, des nylons, des lubrifiants industriels, des plastifiants sans phtalates, ainsi que des colorants et pigments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide succinique est utilisé dans la préparation de succinate de calcium actif, comme matière première pour les ingrédients pharmaceutiques actifs (acide adipique, N-méthyl pyrrolidinone, 2-pyrrolidinone, sels de succinate, etc.), comme additif dans les médicaments. formation, pour les médicaments sédatifs, antispasmer, antiplegme, antiphogistique, anrhoter, contraception et traitement du cancer, dans la préparation de vitamine A et anti-inflammatoire, et comme antidote pour substance toxique.

L'acide succinique peut être utilisé dans les procédés suivants :
En tant qu'agent de lixiviation dans l'extraction du lithium (Li), du cobalt des batteries Li-ion usagées et du magnésium du minerai de magnésite.
Synthèse de nouveaux polyesters élastiques.

Comme agent cocristallisant dans la synthèse de cocristaux avec des molécules organiques.
L'acide succinique est un acide dicarboxylique.

L'acide succinique est un composant important du cycle de l'acide citrique ou TCA et est capable de donner des électrons à la chaîne de transfert d'électrons.
L'acide succinique se trouve dans tous les organismes vivants, des bactéries aux plantes en passant par les mammifères.

Chez les eucaryotes, l'acide succinique est généré dans les mitochondries via le cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).
L'acide succinique peut facilement être importé dans la matrice mitochondriale par le support dicarboxylate sensible au n-butylmalonate (ou phénylsuccinate) en échange avec du phosphate inorganique ou un autre acide organique, par exemple le malate.

L'acide succinique peut quitter la matrice mitochondriale et fonctionner dans le cytoplasme ainsi que dans l'espace extracellulaire.
L'acide succinique joue de multiples rôles biologiques, notamment celui d'intermédiaire métabolique et celui de molécule de signalisation cellulaire.

L'acide succinique peut modifier les modèles d'expression des gènes, modulant ainsi le paysage épigénétique ou l'acide succinique peut présenter des fonctions de signalisation de type hormonal.
En tant que tel, l’acide succinique relie le métabolisme cellulaire, en particulier la formation d’ATP, à la régulation de la fonction cellulaire.

L'acide succinique peut être décomposé ou métabolisé en fumarate par l'enzyme acide succinique déshydrogénase (SDH), qui fait partie de la chaîne de transport d'électrons impliquée dans la fabrication de l'ATP.
Une dérégulation de la synthèse de l'acide succinique, et donc de la synthèse de l'ATP, peut survenir dans un certain nombre de maladies génétiques mitochondriales, telles que le syndrome de Leigh et le syndrome de Melas.

L’acide succinique s’est avéré associé à l’acidurie D-2-hydroxyglutarique, qui est une erreur innée du métabolisme.
L’acide succinique a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.

Des niveaux élevés de cet acide organique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.
L'action oncogène des acides succiniques semble être due à la capacité de l'acide succinique à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.

Dans de nombreuses tumeurs, la disponibilité en oxygène devient très rapidement limitée (hypoxie) en raison de la prolifération cellulaire rapide et de la croissance limitée des vaisseaux sanguins.
Le principal régulateur de la réponse à l’hypoxie est le facteur de transcription HIF (HIF-alpha).
Sous des niveaux d'oxygène normaux, les niveaux de protéines de HIF-alpha sont très faibles en raison d'une dégradation constante, médiée par une série d'événements de modification post-traductionnelle catalysés par les enzymes contenant le domaine prolyl hydroxylase PHD1, 2 et 3, qui hydroxylent HIF-alpha et conduire à la dégradation de l’acide succinique.

Applications biotechnologiques de l'acide succinique :
L'acide succinique et ses dérivés sont utilisés comme agents aromatisants pour les aliments et les boissons.
Cet acide pourrait être utilisé comme matière première pour les colorants, les insecticides, les parfums, les laques, ainsi que dans la fabrication de vêtements, de peintures, de liens et de fibres.

L'acide succinique est largement utilisé en médecine comme agent antistress, antihypoxique et améliorant l'immunité, dans l'alimentation des animaux et comme stimulateur de la croissance des plantes.
L'acide succinique est également un composant de polymères biosourcés tels que les nylons ou les polyesters.

Les esters d'acide succinique sont des précurseurs de produits pétrochimiques connus tels que le 1,4-butanediol, le tétrahydrofuranne, la c-butyrolactone et divers dérivés de la pyrrolidinone.
La production d'acide succinique a été signalée pour la première fois lorsque l'acide succinique était cultivé sur de l'éthanol dans des conditions aérobies et avec limitation en azote.

La quantité d'acide succinique était de 63,4 g/L en tant que produit majeur de la fermentation discontinue dans ce processus.
Cependant, l'inconvénient était un faible rendement en acide succinique sur l'éthanol (58 %) et un coût de production élevé.

La concentration d'acide succinique et le rendement en acide succinique se sont révélés être respectivement de 38,8 g/L et 82,45 % du n-alcane consommé.
La production d'acide succinique a également été étudiée par des souches génétiquement modifiées utilisant le glucose et le glycérol comme substrats.

Construction de souches mutantes sensibles à la température avec des mutations dans le gène SDH1 codant pour l'acide succinique déshydrogénase par une approche basée sur la mutagenèse in vitro.
Ensuite, les mutants ont été utilisés pour optimiser la composition du milieu pour la sélection des transformants avec la délétion du gène SDH2.
Les défauts de chaque sous-unité de l'acide succinique déshydrogénase ont empêché la croissance sur le glucose, mais les souches mutantes se sont développées sur le glycérol et ont produit de l'acide succinique en présence de l'agent tampon CaCO3.

La sélection ultérieure de la souche avec le gène SDH2 délété pour une viabilité accrue a permis d'obtenir une souche capable d'accumuler de l'acide succinique à un niveau supérieur à 450 g/L avec tampon et supérieur à 17 g/L sans tampon.
Par conséquent, une activité réduite de l’acide succinique déshydrogénase peut entraîner une augmentation de la production d’acide succinique.

Capable de produire de l’acide succinique à de faibles valeurs de pH.
De grandes quantités d’acide succinique peuvent être obtenues par génie génétique.

Utilisations de l'acide succinique :
Trouvé dans les fossiles, les champignons et les lichens.
Présent dans presque tous les tissus végétaux et animaux.

L'acide succinique est utilisé pour fabriquer des laques, des colorants, des esters pour parfums, des résines alkydes, des produits pharmaceutiques, des plastifiants, des lubrifiants et des pesticides.
Également utilisé en photographie, comme séquestrant dans les aliments, agent tampon et neutralisant, pour la dosimétrie des rayonnements et pour favoriser la croissance des plantes et l'augmentation des rendements des cultures vivrières.

Synthèse organique, fabrication de laques, d'esters de colorants pour parfums, photographie, dans l'alimentaire comme séquestrant, tampon, agent neutralisant

Les utilisations de l'acide succinique vont des applications scientifiques telles que la dosimétrie des rayonnements et les solutions tampons standard aux applications dans l'agriculture, l'alimentation, la médecine, les plastiques, les cosmétiques, les textiles, le placage et l'épuration des gaz résiduaires.

L'acide succinique est utilisé comme matière première dans la fabrication de résines alkydes, de colorants, de produits pharmaceutiques et de pesticides.
La réaction avec les glycols donne des polyesters ; les esters formés par réaction avec des monoalcools sont des plastifiants et des lubrifiants importants.

Dans la culture alimentaire, l’acide succinique est un stimulant biogénique conduisant à une croissance plus rapide des plantes et à des rendements accrus.

L'acide succinique (COOH(CH2)2COOH) est un acide carboxylique utilisé dans les industries alimentaire (comme acidulant), pharmaceutique (comme excipient), de soins personnels (savons) et chimique (pesticides, colorants et laques).
L'acide succinique d'origine biologique est considéré comme une plateforme chimique importante pour la production de plastiques biodégradables et comme un substitut à plusieurs produits chimiques (tels que l'acide adipique).

L'acide succinique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent chélateur et comme ajusteur de pH.
La FDA a accordé à l'acide succinique le statut GRAS (généralement reconnu comme substance sûre).

Des études menées dans l'industrie alimentaire montrent que l'acide succinique a des propriétés antioxydantes : même si cela n'implique pas que les mêmes effets s'exerceront lorsque l'acide succinique est appliqué localement, l'acide succinique indique que des tests appropriés pourraient être effectués pour comprendre si l'acide succinique conserver cet effet une fois formulé dans un produit cosmétique.
L'acide succinique est également utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de plusieurs produits chimiques, parmi lesquels des matières premières destinées à l'industrie cosmétique et des soins personnels, par exemple des émollients, des tensioactifs et des émulsifiants.

L'acide succinique est largement utilisé comme intermédiaire organique pour les produits pharmaceutiques, les plastiques techniques, les résines, etc.
Pour la synthèse de sédatifs, de contraceptifs et de médicaments contre le cancer dans l'industrie pharmaceutique.
Dans l'industrie chimique pour la production de colorants, de résines alkydes, de plastiques renforcés de fibres de verre, de résines échangeuses d'ions et de pesticides.

L'acide succinique est un acidulant préparé commercialement par hydrogénation de l'acide maléique ou fumarique.
L'acide succinique est un acide non hygroscopique mais est plus soluble dans l'eau à 25°C que l'acide fumarique et adipique.

L'acide succinique a une faible force acide et une lente accumulation de goût ; L'acide succinique ne remplace pas les acidulants normaux.
L'acide succinique se combine aux protéines pour modifier la plasticité de la pâte à pain.
L'acide succinique fonctionne comme un acidulant et un exhausteur de goût dans les condiments, les boissons et les saucisses chaudes.

L'acide succinique a été identifié dans l'huile essentielle de Saxifraga stolonifera et possède une activité antibactérienne.

Utilisations des consommateurs de l’acide succinique :
L'acide succinique est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, engrais, encres et toners, produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, mastics, plâtres, pâte à modeler, parfums et fragrances, produits pharmaceutiques, polymères et cosmétiques. et produits de soins personnels.
D'autres rejets d'acide succinique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Adhésifs et mastics,
Produits de traitement de l'eau.

Utilisations répandues de l'acide succinique par les travailleurs professionnels :
L'acide succinique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits antigel, produits de traitement des surfaces métalliques, fluides caloporteurs, fluides hydrauliques, produits de lavage et de nettoyage, engrais, adoucisseurs d'eau et produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide succinique est utilisé dans les domaines suivants : impression et reproduction sur supports enregistrés, services de santé et recherche et développement scientifique.

L'acide succinique est utilisé pour la fabrication de : et de produits en plastique.
D'autres rejets d'acide succinique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels de l’acide succinique :
L'acide succinique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement du cuir, fluides de travail des métaux et produits chimiques de laboratoire.
L'acide succinique est utilisé dans les domaines suivants : approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau), traitement des eaux usées et recherche et développement scientifique.

L'acide succinique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique et textiles, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de l'acide succinique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, dans la production d'articles et comme auxiliaire technologique.

Adsorbants et absorbants,
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre,
Intermédiaires,
Plastifiants,
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs.

Propriétés chimiques de l'acide succinique :
L'acide succinique est un constituant normal de presque tous les tissus végétaux et animaux.
L'anhydride succinique est le produit de déshydratation de l'acide.

L'acide succinique a été obtenu pour la première fois sous forme de distillat d'ambre (latin, Succinum) pour lequel l'acide succinique doit son nom.
L'acide succinique est présent dans la betterave, le brocoli, la rhubarbe, la choucroute, le fromage, la viande, la mélasse, les œufs, la tourbe, le charbon, les fruits, le miel et l'urine.

L'acide succinique est formé par l'oxydation chimique et biochimique des graisses, par la fermentation alcoolique du sucre et par de nombreux processus d'oxydation catalysée.
L'acide succinique est également un sous-produit majeur de la fabrication de l'acide adipique.

L'acide succinique, un acide dicarboxylique, est un produit non hygroscopique relativement nouveau approuvé pour un usage alimentaire.
Les caractéristiques gustatives apparentes de l'acide succinique dans les aliments semblent être très similaires à celles des autres acidulants de ce type, bien que les solutions aqueuses pures aient tendance à avoir un goût légèrement amer.
L’anhydride succinique, en revanche, est le seul anhydride disponible dans le commerce à usage alimentaire.

L'acide succinique, C02H(CH2)2C02H, également connu sous le nom d'acide butanedioïque, de diacide de butane et d'acide ambre, est un prisme incolore et inodore ou une poudre cristalline blanche qui fond à 185°C (364).
Soluble dans l'eau et l'alcool, l'acide succinique est utilisé comme intermédiaire chimique, l'acide succinique est utilisé dans les laques, les médicaments, les colorants et comme modificateur de goût.

Production biotechnologique d'acide succinique :
Traditionnellement, l’acide succinique est produit par synthèse pétrochimique à partir de l’acide maléique précurseur.
Cependant, certains micro-organismes sont capables de produire de l’acide succinique.

Des concentrations maximales de produit de 106 gL-1 avec un rendement de 1,25 mole d'acide succinique par mole de glucose et une productivité de 1,36 gL-1.h-1 ont été obtenues en cultivant A. succinogenes sur du glucose.
Une productivité élevée de 10,40 gL-1.h-1 a été atteinte avec A. succinogenes se développant sur un milieu complexe avec du glucose dans un processus continu avec un processus intégré de bioréacteur-électrodialyse à membrane.

Dans ce processus, la concentration du produit est de 83 gL-1.
De plus, des méthodes d’ingénierie métabolique ont été utilisées pour développer des souches présentant une productivité et un titre élevés ainsi qu’une faible formation de sous-produits.

Par exemple, en cultivant la souche DldhA-pCRA717 de C. glutamicum sur un milieu défini avec du glucose, on obtient une productivité élevée de 11,80 gL-1.h-1 avec un rendement de 1,37 mole d'acide succinique par mole de glucose et un titre de 83 gL-1.h-1. 1 a été signalé après 7 h.
Une culture prolongée a donné une concentration de produit de 146 gL-1 après 46 h.

Biochem/physiol Actions de l'acide succinique :
L'acide succinique est un sous-produit de la fermentation anaérobie chez les microbes.
L'acide succinique est un acide dicarboxylique et un intermédiaire dans le cycle de Kreb.

Le polymorphisme de l'acide succinique déshydrogénase conduit à une accumulation d'acide succinique.
Des niveaux élevés d’acide succinique altèrent la signalisation épigénétique du 2-oxoglutarate.

Les niveaux d'acide succinique peuvent moduler la progression tumorale.
L'acide succinique inhibe la déméthylation des histones et peut contribuer aux changements épigénétiques.
L'acide succinique est crucial pour la synthèse de l'interleukine-1 β (IL-1β) pendant l'inflammation et la signalisation immunitaire.

Informations sur les métabolites humains de l'acide succinique :

Emplacements tissulaires de l'acide succinique :
Tissu adipeux
Cerveau
Fibroblastes
Rein
Foie
Pancréas
Placenta
Prostate
Muscle squelettique
Rate

Emplacements cellulaires de l'acide succinique :
Réticulum endoplasmique
Extracellulaire
Mitochondries
Peroxysome

Présence d’acide succinique :
L'acide succinique se trouve dans toutes les matières végétales et animales en raison du rôle métabolique central joué par cet acide dicarboxylique dans le cycle de l'acide citrique.
Les concentrations d'acide succinique sont surveillées dans la fabrication de nombreux produits alimentaires et boissons, notamment le vin, la sauce soja, la farine de soja, les jus de fruits et les produits laitiers (par exemple le fromage).

Le processus de maturation des pommes peut être suivi en surveillant la baisse des niveaux d’acide succinique.
La présence de > 5 mg/kg de cet acide dans les œufs et les ovoproduits indique une contamination microbienne.

Outre son utilisation comme agent aromatisant dans l'industrie alimentaire et des boissons, l'acide succinique trouve de nombreuses autres applications non alimentaires, telles que la production de colorants, de médicaments, de parfums, de laques, de produits chimiques photographiques et de liquides de refroidissement.
L'acide succinique est largement distribué dans presque toutes les plantes, animaux et micro-organismes où l'acide succinique est un intermédiaire courant dans le métabolisme intermédiaire.

Une façon d’utiliser cela consiste à fermenter la biomasse par des micro-organismes.
L’acide succinique est donc un bon candidat pour une production industrielle biosourcée.

Un concept d'usine de production à grande échelle est breveté par la société Diversified Natural Products.
L'installation se compose d'une étape de fermentation et d'une étape de séparation.
Lors des séparations, l'acide succinique produit dans le fermenteur est cristallisé en produit final, l'acide succinique.

Préparation de l'acide succinique :
L'acide succinique peut également être fabriqué par hydrogénation catalytique d'acides malique ou fumarique.
L'acide succinique a également été produit commercialement par hydrolyse aqueuse acide ou alcaline du succinonitrile dérivé du bromure d'éthylène et du cyanure de potassium.

Aujourd’hui, l’acide succinique est principalement produit à partir de ressources fossiles par hydrogénation de l’acide maléique.
L'acide succinique peut également être produit par fermentation des sucres.
Dans ce cas, outre l'acide succinique, d'autres acides carboxyliques (tels que l'acide lactique, l'acide formique, l'acide propionique) et des alcools (tels que l'éthanol) sont également obtenus.

Profil de réactivité de l'acide succinique :
L'acide succinique réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, organiques et inorganiques.
Peut réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions sont lentes à l'état sec, mais les systèmes peuvent absorber l'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.

Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Peut générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.

Peut réagir avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
Peut être oxydé de manière exothermique par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.
Peut déclencher des réactions de polymérisation.

Méthodes de fabrication de l’acide succinique :
L'hydrogénation de l'acide maléique, de l'anhydride maléique ou de l'acide fumarique produit de bons rendements en acide succinique.
Le 1,4-Butanediol peut être oxydé en acide succinique de plusieurs manières : (1) avec O2 dans une solution aqueuse d'un hydroxyde alcalino-terreux à 90-110 °C en présence de Pd-C ; (2) par ozonolyse dans de l'acide acétique aqueux ; ou (3) par réaction avec N2O4 à basse température.

L'acide succinique peut être obtenu par réaction catalysée par transfert de phase de 2-haloacétates, dimérisation électrolytique de l'acide ou de l'ester bromoacétique, oxydation du 3-cyanopropanal et fermentation des n-alcanes.
L'acide succinique est dérivé de la fermentation du tartrate d'ammonium.

Fabrication d'acide succinique :
Le rejet d'acide succinique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication d'acide succinique.

Informations générales sur la fabrication de l'acide succinique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matières plastiques et de résines
Utilitaires

Formulation ou reconditionnement de l'Acide succinique :
L'acide succinique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau, cosmétiques et produits de soins personnels, produits de traitement de surfaces non métalliques, encres et toners, produits chimiques pour papier, colorants et polymères.
Le rejet dans l'environnement de l'acide succinique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Manipulation et stockage de l'acide succinique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES : Si un déversement se produit pendant que vous manipulez ce produit chimique, RETIREZ D'ABORD TOUTES LES SOURCES D'INFLAMMATION, puis vous devez humidifier le matériau solide déversé avec 60 à 70 % d'éthanol et transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’éthanol à 60-70 % pour ramasser tout matériau restant.

Scellez le papier absorbant ainsi que tous vos vêtements susceptibles d'être contaminés dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver au solvant toutes les surfaces contaminées avec de l'éthanol à 60-70 %, suivi d'un lavage avec une solution d'eau et de savon.

Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.
PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE : Vous devez conserver ce produit chimique à des températures réfrigérées et conserver l'acide succinique à l'écart des matériaux oxydants.

Conditions de stockage de l’acide succinique :
Conserver bien fermé.

Profil de sécurité de l'acide succinique :
Modérément toxique par voie sous-cutanée.
Un grave irritant pour les yeux.

Données de mutation rapportées.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'acide succinique émet une fumée âcre et des vapeurs irritantes.

Premiers secours à base d'acide succinique :
YEUX : Vérifiez d'abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU : Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION : quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION : NE PAS PROVOQUER LE VOMISSEMENT.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide succinique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide succinique :

Méthodes d'élimination de l'acide succinique :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par l'acide succinique ou renvoyez l'acide succinique au fabricant ou au fournisseur.
L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte : l'impact du matériau sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Au moment de l'examen, les critères relatifs aux pratiques de traitement des terres ou d'élimination par enfouissement (décharge sanitaire) sont sujets à une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination terrestre des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consulter les agences de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Incinération : L'acide succinique doit être combiné avec du papier ou tout autre matériau inflammable.
Une autre procédure consiste à dissoudre l'acide succinique dans un solvant inflammable et à pulvériser les solutions dans la chambre de combustion.

Mesures préventives de l'acide succinique :
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact dans l’industrie est contradictoire.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de l'acide succinique, mais également de facteurs tels que la forme de l'acide succinique, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.

Cependant, certaines substances peuvent avoir des propriétés irritantes ou corrosives telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, les équipements de protection oculaire habituels doivent être portés même lorsque des lentilles de contact sont en place.

Identifiants de l'acide succinique :
Numéro CAS : 110-15-6
Numéro CE : 203-740-4
Catégorie : ChP,NF,JPE,ACS
Formule Hill : Câ‚"H₆Oâ‚"
Formule chimique : HOOCCHâ‚‚CHâ‚‚COOH
Masse molaire : 118,09 g/mol
Code SH : 2917 19 80

Propriétés de l'acide succinique :
Poids moléculaire : 118,09
XLogP3 : -0,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 118,02660867
Masse monoisotopique : 118,02660867
Superficie polaire topologique : 74,6 â " ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide succinique :
Point d'ébullition : 235 °C (1013 hPa)
Densité : 1,57 g/cm3 (25 °C)
Température d'inflammation : 470°C
Point de fusion : 188°C
Valeur pH : 2,7 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 940 kg/m3
Solubilité : 58 g/l

Dosage (alcalimétrique) : 99.0 - 100.5 %
Dosage (HPLC) : 99,0 - 100,5 %
Identité (IR) : réussit le test
Identité (HPLC) : réussit le test
Identité (chimie humide) : réussi le test
Dans les matières insolubles dans l'eau : ≤ 0,01 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≥ 185,0 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 190,0 °C
Point de fusion : 185,0 - 190,0 °C
Chlorure (Cl) : ≤ 0,001 %
Phosphate (PO™) : € 0,001 %
Sulfate (SO™) : € 0,003 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0020 %
Métaux lourds (en Pb) (ACS) : ≤ 5 ppm
Composés azotés (en N) : ≤ 0,001 %
Fe (Fer) : ≤ 5 ppm
As (Arsenic) : ≤ 0,00015 %
Substances réduisant le permanganate : conforme
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Cendres sulfatées (600°C) : ≤ 0,02 %

Noms de l’acide succinique :

Noms des processus réglementaires :
Acide 1,2-éthanedicarboxylique
Acide 1,4-butanedioïque
acide succinique
Acide ambré
Asuccine
Bernsteinsaure
Butandisaeure
Acide dihydrofumarique
Acide DL-malique
Acide éthylène dicarboxylique
Acide éthylènesuccinique
Katasuccine
Kyselina Jantarova
Succinate
Acide succinique
Acide succinique
acide succinique
Succinicum acide
Acide d'absinthe

Noms CAS :
Acide butanedioïque

Noms IUPAC :
Acide 1,4-butanedioïque
Acide butanedioïque
Acide butanedioïque
acide butanedioïque
Acide butanedionique
Dossier d'inscription
Acide éthanedicarboxylique
Succinique
ACIDE SUCCINIQUE
Acide succinique
Acide succinique
acide succinique
Acide succinique
Acide succinique
acide succinique
Acide 1,4-butanedioïque
Acide butanedioïque
Acide butanedioïque
acide butanedioïque
Acide butanedionique
Acide éthanedicarboxylique
Succinique

Appellations commerciales:
Biosuccinium™
Acide succinique
Acide succinique 99,7

Autres identifiants :
110-15-6
2087491-34-5
2087491-34-5
623158-99-6
623158-99-6
ACIDE SUCCINIQUE
L'acide succinique (acide butanedioïque) est un acide dicarboxylique.
L'acide succinique est un intermédiaire courant dans la voie métabolique de plusieurs micro-organismes anaérobies et facultatifs.
L'acide succinique est utilisé comme complément alimentaire pour les symptômes liés à la ménopause tels que les bouffées de chaleur et l'irritabilité.

CAS : 110-15-6
FM : C4H6O4
MW : 118,09
EINECS : 203-740-4

Synonymes
110-15-6, Acide ambré, Asuccine, Acide d'absinthe, Acide dihydrofumarique, Katasuccine, Bernsteinsaure, Acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide éthylènesuccinique, Acide 1,4-butanedioïque, Absinthe, Succinicum acidum, Butandisaeure, Acidum succinicum, Acide butanedionique , Kyselina Jantarova, Buzane Diacide, Ethylène dicarboxylic Acid, Acide Succinique, Bernsteinsaure [allemand], Bernsteinsaeure, Kyselina Jantarova [Cchèque] 06297, Einecs 203-740-4, MFCD00002789, succ, NSC-106449, BRN 1754069, DTXSID6023602, E363, FEMA NO. 4719, CHEBI:15741, acide butanedioïque-13C4, HOOC-CH2-CH2-COOH, acide butanedioïque-1,4-13C2, DTXCID303602, EC 203-740-4, 4-02-00-01908 (référence du manuel Beilstein), NSC25949, acide 1,2 éthanedicarboxylique, SuccinicAcid (IndustrialGrade&FoodGrade), NCGC00159372-02, NCGC00159372-04, Succinellite, Sal succini, WLN : QV2VQ, ACIDE SUCCINIC (II), ACIDE SUCCINIC [II], SIN, ACIDE SUCCINIC (MART.) , ACIDE SUCCINIQUE [MART.], Acide succinique ; Acide butanedioïque, acide éthylène succinique, acide éthanedicarboxylique, butandisaure, acide succinique, ACIDE SUCCINIQUE (IMPURETÉ USP), ACIDE SUCCINIQUE [IMPURETÉ USP], succinate, 9, CAS-110-15-6, IMPURETÉ B D'ACIDE ADIPIQUE (IMPURETÉ EP) , ACIDE ADIPIQUE IMPURITÉ B [EP IMPURITÉ], acide succinique [NF], acide succinique (8CI), acide 1,4 butanedioïque, acide butanedioïque (9CI), dihydrofumarate, succinate, sel de diammonium de l'acide butanedioïque, 1cze, 1,4-butanedioate , Acide succinique, 6, Acide succinique, FCC, Acide succinique,(S), Acide 1,4-butandioïque, Acide succinique, 99 %, Acide succinique, naturel, 4lh2, 1,2-Ethanedicarboxylate, suc, Acide succinique, ACS grade, bmse000183, bmse000968, CHEMBL576, ACIDE SUCCINIQUE [MI], ACIDE SUCCINIQUE [FCC], A 12084, ACIDE SUCCINIQUE [HSDB], ACIDE SUCCINIQUE [INCI], ACIDE SUCCINIQUE [VANDF], GTPL3637, ACIDE SUCCINIQUE [USP-RS] , ACIDE SUCCINIQUE [WHO-DD], SUCCINICUM ACIDUM [HPUS], BDBM26121, Acide succinique (Acide butanedioïque), HMS3885O04, HY-N0420, STR02803, Tox21_111612, Tox21_201918, Tox21_303247, LMFA01170043, NSC- 25949, NSC106449, s3791, acide succinique , >=99 %, FCC, FG, acide succinique, BioXtra, >=99,0 %, AKOS000118899, Tox21_111612_1, CCG-266069, DB00139, NCGC00159372-03, NCGC00159372-05, NCGC00159372-06, NCGC00257 092-01, NCGC00259467-01, Acide succinique, réactif ACS, >=99,0 %, BP-21128, Acide succinique, ReagentPlus(R), >=99,0 %, CS-0008946, FT-0652509, FT-0773657, NS00002272, S0100, Acide succinique, p.a., ACS réactif, 99,0%, Acide succinique, SAJ première qualité, >=99,0%, EN300-17990, Acide succinique, purum p.a., >=99,0% (T), Acide succinique, qualité spéciale SAJ, >=99,5%, 1,4 -ACIDE BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), C00042, D85169, Acide succinique, qualité réactif Vetec(TM), 98%, AB01332192-02, Q213050, SR-01000944556, J-002386, SR-01000944556-2, Z57127453, F2191 -0239 , 37E8FFFB-70DA-4399-B724-476BD8715EF0, Acide succinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide succinique, puriss. p.a., réactif ACS, >=99,5 % (T), acide succinique, substance matricielle pour MALDI-MS, Y99,5 %(T), acide succinique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), InChI=1/C4H6O4/c5 -3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8, 26776-24-9

L'acide succinique est utilisé comme agent aromatisant pour les aliments et les boissons.
L'acide succinique est utilisé pour fabriquer des polyuréthanes, des peintures et des revêtements, des adhésifs, des produits d'étanchéité, des cuirs artificiels, des cosmétiques et des produits de soins personnels, des plastiques biodégradables, des nylons, des lubrifiants industriels, des plastifiants sans phtalates, ainsi que des colorants et pigments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide succinique est utilisé dans la préparation de succinate de calcium actif, comme matière première pour les ingrédients pharmaceutiques actifs (acide adipique, N-méthyl pyrrolidinone, 2-pyrrolidinone, sels de succinate, etc.), comme additif dans les médicaments. formation, pour les médicaments sédatifs, antispasmer, antiplegme, antiphogistique, anrhoter, contraception et traitement du cancer, dans la préparation de vitamine A et anti-inflammatoire, et comme antidote pour substance toxique.

C'est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
L'acide succinique est largement distribué dans la nature et peut être trouvé dans de nombreuses plantes et animaux, ainsi que dans certains micro-organismes.
L’un des rôles les plus importants de l’acide succinique est son implication dans le cycle de l’acide citrique, également connu sous le nom de cycle de Krebs, qui constitue une voie métabolique centrale dans tous les organismes aérobies.
Dans ce cycle, l'acide succinique est un intermédiaire produit par l'oxydation du succinyl-CoA et est ensuite converti en fumarate par l'enzyme succinate déshydrogénase.

Outre son rôle dans le métabolisme, l’acide succinique a un large éventail d’applications industrielles.
Il est utilisé comme intermédiaire dans la production de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques, des tensioactifs et des polymères.
Dans l’industrie alimentaire, l’acide succinique est utilisé comme régulateur d’acidité et agent aromatisant.
Il est également utilisé dans la production de certains plastiques biodégradables et comme composant de certains médicaments et suppléments.
L'acide succinique a été étudié pour ses propriétés thérapeutiques potentielles, notamment ses effets antioxydants et anti-inflammatoires.
Il a également été étudié pour son utilisation potentielle comme plate-forme chimique pour la production de carburants et de produits chimiques renouvelables.

Propriétés chimiques de l'acide succinique
Point de fusion : 185 °C
Point d'ébullition : 235 °C
Densité : 1,19 g/mL à 25 °C(lit.)
Pression de vapeur : 0-0Pa à 25℃
Indice de réfraction : n20/D 1,4002 (lit.)
FEMA : 4719 | ACIDE SUCCINIQUE
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Soluble dans l’éthanol, l’éther éthylique, l’acétone et le méthanol. Insoluble dans le toluène, le benzène, le disulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone et l'éther de pétrole.
Pka : 4,16 (à 25 ℃)
Forme : poudre/solide
Couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 3,65 (solution 1 mM) ; 3,12 (solution 10 mM) ; 2,61 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. armoise
Type d'odeur : à base de plantes
Solubilité dans l'eau : 80 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8869
Numéro de référence : 1754069
Constante diélectrique : 2,4 (26 ℃)
Stabilité : Stable. Les substances à éviter comprennent les bases fortes et les agents oxydants forts. Combustible.
Clé InChIKey : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,59
Référence de la base de données CAS : 110-15-6 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide succinique (110-15-6)

Les usages
L'acide succinique (COOH(CH2)2COOH) est un acide carboxylique utilisé dans les industries alimentaire (comme acidulant), pharmaceutique (comme excipient), de soins personnels (savons) et chimique (pesticides, colorants et laques).
L'acide succinique d'origine biologique est considéré comme une plateforme chimique importante pour la production de plastiques biodégradables et comme un substitut à plusieurs produits chimiques (tels que l'acide adipique).
L'acide succinique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent chélateur et comme ajusteur de pH.
La FDA a accordé à l'acide succinique le statut GRAS (généralement reconnu comme substance sûre).

Des études menées dans l'industrie alimentaire montrent que l'acide succinique possède des propriétés anti-oxydantes : même si cela n'implique pas que la même chose s'exercera lorsque la substance est appliquée localement, cela indique que des tests appropriés pourraient être effectués pour comprendre si l'acide succinique maintient cet effet une fois formulé dans un produit cosmétique.
L'acide succinique est également utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de plusieurs produits chimiques, parmi lesquels des matières premières pour l'industrie des cosmétiques et des soins personnels, par ex. émollients, tensioactifs et émulsifiants.

Préparation
L'acide succinique peut également être fabriqué par hydrogénation catalytique d'acides malique ou fumarique.
L'acide succinique a également été produit commercialement par hydrolyse aqueuse acide ou alcaline du succinonitrile dérivé du bromure d'éthylène et du cyanure de potassium.
Aujourd’hui, l’acide succinique est principalement produit à partir de ressources fossiles par hydrogénation de l’acide maléique.
L'acide succinique peut également être produit par fermentation des sucres. Dans ce cas, outre l'acide succinique, d'autres acides carboxyliques (tels que l'acide lactique, l'acide formique, l'acide propionique) et des alcools (tels que l'éthanol) sont également obtenus.
ACIDE SUCCINIQUE
L'acide succinique (acide butanedioïque) est un acide dicarboxylique.
L'acide succinique est un intermédiaire courant dans la voie métabolique de plusieurs micro-organismes anaérobies et facultatifs.
L'acide succinique est utilisé comme complément alimentaire pour les symptômes liés à la ménopause tels que les bouffées de chaleur et l'irritabilité.

CAS : 110-15-6
FM : C4H6O4
MW : 118,09
EINECS : 203-740-4

Synonymes
110-15-6, Acide ambré, Asuccine, Acide d'absinthe, Acide dihydrofumarique, Katasuccine, Bernsteinsaure, Acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide éthylènesuccinique, Acide 1,4-butanedioïque, Absinthe, Succinicum acidum, Butandisaeure, Acidum succinicum, Acide butanedionique , Kyselina Jantarova, Buzane Diacide, Ethylène dicarboxylic Acid, Acide Succinique, Bernsteinsaure [allemand], Bernsteinsaeure, Kyselina Jantarova [Cchèque] 06297, Einecs 203-740-4, MFCD00002789, succ, NSC-106449, BRN 1754069, DTXSID6023602, E363, FEMA NO. 4719, CHEBI:15741, acide butanedioïque-13C4, HOOC-CH2-CH2-COOH, acide butanedioïque-1,4-13C2, DTXCID303602, EC 203-740-4, 4-02-00-01908 (référence du manuel Beilstein), NSC25949, acide 1,2 éthanedicarboxylique, SuccinicAcid (IndustrialGrade&FoodGrade), NCGC00159372-02, NCGC00159372-04, Succinellite, Sal succini, WLN : QV2VQ, ACIDE SUCCINIC (II), ACIDE SUCCINIC [II], SIN, ACIDE SUCCINIC (MART.) , ACIDE SUCCINIQUE [MART.], Acide succinique ; Acide butanedioïque, acide éthylène succinique, acide éthanedicarboxylique, butandisaure, acide succinique, ACIDE SUCCINIQUE (IMPURETÉ USP), ACIDE SUCCINIQUE [IMPURETÉ USP], succinate, 9, CAS-110-15-6, IMPURETÉ B D'ACIDE ADIPIQUE (IMPURETÉ EP) , ACIDE ADIPIQUE IMPURITÉ B [EP IMPURITÉ], acide succinique [NF], acide succinique (8CI), acide 1,4 butanedioïque, acide butanedioïque (9CI), dihydrofumarate, succinate, sel de diammonium de l'acide butanedioïque, 1cze, 1,4-butanedioate , Acide succinique, 6, Acide succinique, FCC, Acide succinique,(S), Acide 1,4-butandioïque, Acide succinique, 99 %, Acide succinique, naturel, 4lh2, 1,2-Ethanedicarboxylate, suc, Acide succinique, ACS grade, bmse000183, bmse000968, CHEMBL576, ACIDE SUCCINIQUE [MI], ACIDE SUCCINIQUE [FCC], A 12084, ACIDE SUCCINIQUE [HSDB], ACIDE SUCCINIQUE [INCI], ACIDE SUCCINIQUE [VANDF], GTPL3637, ACIDE SUCCINIQUE [USP-RS] , ACIDE SUCCINIQUE [WHO-DD], SUCCINICUM ACIDUM [HPUS], BDBM26121, Acide succinique (Acide butanedioïque), HMS3885O04, HY-N0420, STR02803, Tox21_111612, Tox21_201918, Tox21_303247, LMFA01170043, NSC- 25949, NSC106449, s3791, acide succinique , >=99 %, FCC, FG, acide succinique, BioXtra, >=99,0 %, AKOS000118899, Tox21_111612_1, CCG-266069, DB00139, NCGC00159372-03, NCGC00159372-05, NCGC00159372-06, NCGC00257 092-01, NCGC00259467-01, Acide succinique, réactif ACS, >=99,0 %, BP-21128, Acide succinique, ReagentPlus(R), >=99,0 %, CS-0008946, FT-0652509, FT-0773657, NS00002272, S0100, Acide succinique, p.a., ACS réactif, 99,0%, Acide succinique, SAJ première qualité, >=99,0%, EN300-17990, Acide succinique, purum p.a., >=99,0% (T), Acide succinique, qualité spéciale SAJ, >=99,5%, 1,4 -ACIDE BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), C00042, D85169, Acide succinique, qualité réactif Vetec(TM), 98%, AB01332192-02, Q213050, SR-01000944556, J-002386, SR-01000944556-2, Z57127453, F2191 -0239 , 37E8FFFB-70DA-4399-B724-476BD8715EF0, Acide succinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide succinique, puriss. p.a., réactif ACS, >=99,5 % (T), acide succinique, substance matricielle pour MALDI-MS, Y99,5 %(T), acide succinique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), InChI=1/C4H6O4/c5 -3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8, 26776-24-9

L'acide succinique est utilisé comme agent aromatisant pour les aliments et les boissons.
L'acide succinique est utilisé pour fabriquer des polyuréthanes, des peintures et des revêtements, des adhésifs, des produits d'étanchéité, des cuirs artificiels, des cosmétiques et des produits de soins personnels, des plastiques biodégradables, des nylons, des lubrifiants industriels, des plastifiants sans phtalates, ainsi que des colorants et pigments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide succinique est utilisé dans la préparation de succinate de calcium actif, comme matière première pour les ingrédients pharmaceutiques actifs (acide adipique, N-méthyl pyrrolidinone, 2-pyrrolidinone, sels de succinate, etc.), comme additif dans les médicaments. formation, pour les médicaments sédatifs, antispasmer, antiplegme, antiphogistique, anrhoter, contraception et traitement du cancer, dans la préparation de vitamine A et anti-inflammatoire, et comme antidote pour substance toxique.

Propriétés chimiques de l'acide succinique
Point de fusion : 185 °C
Point d'ébullition : 235 °C
Densité : 1,19 g/mL à 25 °C(lit.)
Pression de vapeur : 0-0Pa à 25℃
Indice de réfraction : n20/D 1,4002 (lit.)
FEMA : 4719 | ACIDE SUCCINIQUE
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Soluble dans l’éthanol, l’éther éthylique, l’acétone et le méthanol. Insoluble dans le toluène, le benzène, le disulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone et l'éther de pétrole.
Pka : 4,16 (à 25 ℃)
Forme : poudre/solide
Couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 3,65 (solution 1 mM) ; 3,12 (solution 10 mM) ; 2,61 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. armoise
Type d'odeur : à base de plantes
Solubilité dans l'eau : 80 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8869
Numéro de référence : 1754069
Constante diélectrique : 2,4 (26 ℃)
Stabilité : Stable. Les substances à éviter comprennent les bases fortes et les agents oxydants forts. Combustible.
Clé InChIKey : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,59
Référence de la base de données CAS : 110-15-6 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide succinique (110-15-6)

Les usages
L'acide succinique (COOH(CH2)2COOH) est un acide carboxylique utilisé dans les industries alimentaire (comme acidulant), pharmaceutique (comme excipient), de soins personnels (savons) et chimique (pesticides, colorants et laques).
L'acide succinique d'origine biologique est considéré comme une plateforme chimique importante pour la production de plastiques biodégradables et comme un substitut à plusieurs produits chimiques (tels que l'acide adipique).
L'acide succinique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent chélateur et comme ajusteur de pH.

La FDA a accordé à l'acide succinique le statut GRAS (généralement reconnu comme substance sûre).
Des études menées dans l'industrie alimentaire montrent que l'acide succinique possède des propriétés antioxydantes.
Même si cela n'implique pas que le même effet sera exercé lorsque la substance est appliquée localement, cela donne une indication que des tests appropriés pourraient être effectués pour comprendre si l'acide succinique maintient cet effet une fois formulé dans un produit cosmétique.
L'acide succinique est également utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de plusieurs produits chimiques, parmi lesquels des matières premières pour l'industrie des cosmétiques et des soins personnels, par ex. émollients, tensioactifs et émulsifiants.

L'acide succinique est un acidulant préparé commercialement par hydrogénation de l'acide maléique ou fumarique.
L'acide succinique est un acide non hygroscopique mais est plus soluble dans l'eau à 25°C que l'acide fumarique et adipique.
L'acide succinique a une faible force acide et une lente accumulation de goût ; ce n'est pas un substitut aux acidulants normaux.
L'acide succinique se combine aux protéines pour modifier la plasticité de la pâte à pain.
L'acide succinique fonctionne comme un acidulant et un exhausteur de goût dans les condiments, les boissons et les saucisses chaudes.

Préparation
L'acide succinique peut également être fabriqué par hydrogénation catalytique d'acides malique ou fumarique.
L'acide succinique a également été produit commercialement par hydrolyse aqueuse acide ou alcaline du succinonitrile dérivé du bromure d'éthylène et du cyanure de potassium.
Aujourd’hui, l’acide succinique est principalement produit à partir de ressources fossiles par hydrogénation de l’acide maléique.
L'acide succinique peut également être produit par fermentation des sucres.
Dans ce cas, outre l'acide succinique, d'autres acides carboxyliques (tels que l'acide lactique, l'acide formique, l'acide propionique) et des alcools (tels que l'éthanol) sont également obtenus.

Occurrence
L'acide succinique se trouve dans toutes les matières végétales et animales en raison du rôle métabolique central joué par cet acide dicarboxylique dans le cycle de l'acide citrique.
Les concentrations d'acide succinique sont surveillées dans la fabrication de nombreux produits alimentaires et boissons, notamment le vin, la sauce soja, la farine de soja, les jus de fruits et les produits laitiers (par exemple le fromage).
Le processus de maturation des pommes peut être suivi en surveillant la baisse des niveaux d’acide succinique.

La présence de > 5 mg/kg de cet acide dans les œufs et les ovoproduits indique une contamination microbienne.
Outre son utilisation comme agent aromatisant dans les industries alimentaires et des boissons, l'acide succinique trouve de nombreuses autres applications non alimentaires, comme dans la production de colorants, de médicaments, de parfums, de laques, de produits chimiques photographiques et de liquides de refroidissement.
L'acide succinique est largement distribué dans presque toutes les plantes, animaux et micro-organismes où il constitue un intermédiaire courant dans le métabolisme intermédiaire.
Une façon d’utiliser cela consiste à fermenter la biomasse par des micro-organismes.
L’acide succinique est donc un bon candidat pour une production industrielle biosourcée.
Un concept d'usine de production à grande échelle est breveté par la société Diversified Natural Products.
L'installation se compose d'une étape de fermentation et d'une étape de séparation.
Au cours des séparations, le succinate produit dans le fermenteur est cristallisé en produit final, l'acide succinique.
ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE)
En tant que groupe radical, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est appelé un groupe succinyle (/ˈsʌksɪnəl/).
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un solide blanc et inodore.


Numéro CAS : 110-15-6
Numéro CE : 203-740-4
Numéro MDL : MFCD00002789
Formule linéaire : HOOCCH2CH2COOH
Formule moléculaire : C4H6O4



SYNONYMES :
acide succinique, acide butanedioïque, 110-15-6, acide ambre, asuccine, acide dihydrofumarique, acide d'absinthe, Katasuccin, Bernsteinsaure, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide éthylènesuccinique, acide 1,4-butanedioïque, absinthe, Succinicum acidum, Butandisaeure , Acidum succinicum, Acide butanedionique, Kyselina jantarova, Diacide butane, Acide dicarboxylique d'éthylène, acide succinique, Bernsteinsaure [allemand], Bernsteinsaeure, Kyselina jantarova [tchèque], HSDB 791, acide butanedioique, NSC 106449, UNII-AB6MNQ6J6L, AB6MNQ6J6L, AI3- 06297, EINECS 203-740-4, MFCD00002789, succ, NSC-106449, BRN 1754069, DTXSID6023602, E363, FEMA NO. 4719, CHEBI:15741, HOOC-CH2-CH2-COOH, DTXCID303602, EC 203-740-4, 4-02-00-01908 (référence du manuel Beilstein), NSC25949, acide 1,2 éthanedicarboxylique, NCGC00159372-02, NCGC00159372- 04, Succinellite, Sal succini, WLN : QV2VQ, ACIDE SUCCINIC (II), ACIDE SUCCINIC [II], SIN, ACIDE SUCCINIC (MART.), ACIDE SUCCINIC [MART.], Acide succinique ; Acide butanedioïque, acide éthylène succinique, acide éthanedicarboxylique, butandisaure, acide succinique, succinate de sodium (anhydre), ACIDE SUCCINIQUE (IMPURETÉ USP), ACIDE SUCCINIQUE [IMPURETÉ USP], succinate, 9, CAS-110-15-6, ACIDE ADIPIQUE IMPURITÉ B (impureté EP), ACIDE ADIPIQUE IMPURITÉ B [impureté EP], acide succinique [NF], acide succinique (8CI), acide 1,4 butanedioïque, acide butanedioïque (9CI), dihydrofumarate, succinate, sel de diammonium de l'acide butanedioïque, 1cze , 1,4-Butanedioate, Acide succinique, 6, Acide succinique, FCC, Acide succinique,(S), Acide succinique (IndustrialGrade&FoodGrade), Acide succinique, 99 %, Acide succinique, naturel, 4lh2, 1,2-Ethanedicarboxylate, suc, Acide succinique, qualité ACS, bmse000183, bmse000968, CHEMBL576, ACIDE SUCCINIC [MI], ACIDE SUCCINIC [FCC], A 12084, ACIDE SUCCINIC [HSDB], ACIDE SUCCINIC [VANDF], GTPL3637, ACIDE SUCCINIC [USP-RS], SUCCINIC ACIDE [WHO-DD], SUCCINICUM ACIDUM [HPUS], BDBM26121, acide succinique (acide butanedioïque), HMS3885O04, HY-N0420, STR02803, Tox21_111612, Tox21_201918, Tox21_303247 , BBL002473, LMFA01170043. , Acide succinique, acide ambre, asuccine, Bernsteinsaure, Acide dihydrofumarique, Katasuccine, acide d'absinthe, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide éthanedicarboxylique, absinthe, Kyselina jantarova, acide d'ambre, acide éthylène succinique, Sal succini, sel d'ambre, succinellite, acide 1,4-butanedioïque, NSC 106449, Succinate, acide butanedioïque, butanedioate, acide dihydrofumarique, acide 1,4-butanedioïque, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide succinique, acide ambre, asuccine, acide dihydrofumarique, bernsteinsaure, katasuccin, acide d'absinthe, succinate, acide éthylènesuccinique, 1,2 -acide éthanedicarboxylique, acide butanedioïque-13C2, acide 1,2-éthanedicarboxylique-13C2, acide 1,4-butanedioïque-13C2, A 12084-13C2, acide ambre-13C2, asuccine-13C2, acide dihydrofumarique-13C2, Katasuccin-13C2, Acide d'absinthe-13C2, Yantar-antitox-13C2, acide butanedioïque-1,4-13C2, acide succinique-1,4-13C2, SA, acide butanedioïque, acide ambré, absinthe, 008008-93-3, acide succnique, acide succinique ( N ) ,ACIDE SUCCINIQUE FCC,Acide succinique ACS,Acide succinique, 99%, NSC-25949, NSC106449, s3791, STK387105, Acide succinique, >=99%, FCC, FG, Acide succinique, BioXtra, >=99,0%, AKOS000118899, Tox21_111612_1, CCG-266069, DB00139, NCGC00159372-03, NCGC00159372-05, NCGC00159372-06, NCGC00257092-01, NCGC00259467-01, acide succinique, réactif ACS , >=99,0 %, BP-21128, acide succinique, ReagentPlus ( R), >=99,0%, CS-0008946, NS00002272, S0100, Acide succinique, pa, réactif ACS, 99,0%, Acide succinique, SAJ premier grade, >=99,0%, EN300-17990, Acide succinique, purum pa, > =99,0 % (T), acide succinique, qualité spéciale SAJ, >=99,5 %, ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), C00042, D85169, acide succinique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, AB01332192-02 , Q213050, SR-01000944556, J-002386, SR-01000944556-2, Z57127453, F2191-0239, 37E8FFFB-70DA-4399-B724-476BD8715EF0, acide succinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide succinique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 % (T), substance matricielle pour MALDI-MS, Y99,5 %(T), acide succinique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), InChI=1/C4H6O4/c5-3( 6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8, Acide succinique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,5% (T), Ultra pur , Acide succinique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,0 %, acide succinique, bioréactif, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, acide succinique, référence pharmaceutique secondaire certifiée ; Matériau, 26776-24-9, Acide butanedioïque, Acide succinique, Acide butanedioïque, Acide succinique, Acide 1,4-butanedioïque, Acide 1,2 éthanedicarboxylique, 1,2-éthanedicarboxylate, Acide 1,2-éthanedicarboxylique, 1,4 butanedicarboxylique acide, 1,4-butanedioate, acide 1,4-butanedioïque, ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), 1cze, 2 Acetamido 2 désoxy D glucose, 2 Acetamido 2 désoxyglucose, acide ambre, asuccine, acide butanedioïque, ion ( 2-), Dihydrofumarate, Acide dihydrofumarique, Katasuccin, Succinate, Acide d'absinthe, Acide butanedioique, Acide succinique, Acidum succinicum, Bernsteinsaeure, Butandisaeure, Acide butanedionique, e363, Acide éthylènesuccinique, HOOC-CH2-CH2-COOH, Spirit OF amber, Butanedionate , Éthylènesuccinate, acide 1,2 éthanedicarboxylique, acide 1,4 butanedioïque, succinate d'ammonium, acide butanedioïque, succinate de potassium, succinate d'ammonium, succinate de potassium, 2-acétamido-2-désoxy-D-glucose, D-GlcNAc, N- Acétyl-D-glucosamine, N-acétylchitosamine, N acétyl D glucosamine, 2 acétamido 2 désoxy D glucose, 2 acétamido 2 désoxyglucose, 2-acétamido-2-désoxyglucose, acétylglucosamine



L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique de formule chimique (CH2)2(CO2H)2.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un solide blanc et inodore.
Dans une solution aqueuse, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) s'ionise en anions (c'est-à-dire conjugués à une base conjuguée) appelés succinate, qui joue un rôle dans le cycle de l'acide citrique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique acyclique à quatre carbones.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un solide blanc et inodore au goût très acide.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme agent aromatisant, apportant un composant aigre et astringent caractéristique du goût umami.


L'anion, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), est un composant clé du cycle de l'acide citrique ou TCA et est capable de donner des électrons à la chaîne de transfert d'électrons.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) déshydrogénase (SDH) joue un rôle important dans la fonction mitochondriale, faisant à la fois partie de la chaîne respiratoire et du cycle de Krebs.


SDH, avec un groupe prothétique FAD attaché de manière covalente, est capable de se lier à plusieurs substrats enzymatiques différents (succinate et fumarate) et régulateurs physiologiques (oxaloacétate et ATP).
Le succinate oxydant relie le SDH à la partie du cycle de Krebs à cycle rapide où il participe à la dégradation de l'acétyl-CoA tout au long du cycle de Krebs.


L’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) s’est avéré associé à l’acidurie D-2-hydroxyglutarique, qui est une erreur innée du métabolisme.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également un métabolite microbien. En effet, l'acide succinique urinaire est produit par Escherichia coli, Pseudomonas aeruginosa, Klebsiella pneumonia, Enterobacter sp., Acinetobacter sp., Proteus mirabilis, Citrobactes frundii, Enterococcus faecalis.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) se trouve également dans Actinobacillus, Anaerobiospirillum, Mannheimia, Corynebacterium et Basfia.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique présent naturellement dans les tissus végétaux et animaux.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également connu sous le nom d'« esprit d'ambre ».
Lorsqu’il a été découvert pour la première fois, l’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) était extrait de l’ambre en le pulvérisant et en le distillant à l’aide d’un bain de sable.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide carboxylique utilisé dans les industries alimentaire (comme acidulant), pharmaceutique (comme excipient), de soins personnels (savons) et chimique (pesticides, colorants et laques).
L'acide succinique d'origine biologique (acide 1,4-butanedioïque) est considéré comme une plateforme chimique importante pour la production de plastiques biodégradables et comme un substitut à plusieurs produits chimiques (tels que l'acide adipique).


Des études menées dans l'industrie alimentaire montrent que l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) possède des propriétés anti-oxydantes : même si cela n'implique pas que les mêmes effets seront exercés lorsque la substance est appliquée localement, cela indique que des tests appropriés pourraient être réalisée pour comprendre si l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) conserve un tel effet une fois formulé dans un produit cosmétique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de plusieurs produits chimiques, parmi lesquels des matières premières pour l'industrie cosmétique et des soins personnels, par exemple des émollients, des tensioactifs et des émulsifiants.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique avec une paire de groupes fonctionnels acide carboxylique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent chélateur et comme ajusteur de pH.
La FDA a accordé à l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) le statut GRAS (généralement reconnu comme substance sûre).
Les groupes acides carboxyliques terminaux peuvent réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs (par exemple EDC ou HATU) pour former une liaison amide stable.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un sel de calcium de l'acide succinique qui peut être utilisé comme réactif chimique.
Il a été démontré que l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a des effets protecteurs contre le préconditionnement ischémique, qui peuvent être dus à sa capacité à inhiber la production d'oxyde nitrique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique résultant de l'oxydation formelle de chacun des groupes méthyles terminaux du butane en groupe carboxy correspondant.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide carboxylique cristallin, HOOC(CH2)2COOH, présent dans l'ambre et certaines plantes.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) se forme lors de la fermentation du sucre (saccharose).
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un cristal blanc ou une poudre cristalline inodore d'un blanc brillant. pH de la solution 0,1 molaire : 2,7.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a un goût très acide.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), également appelé acide butanedioïque, est un acide organique qui peut être synthétisé par divers micro-organismes à partir de différentes sources de carbone.


Dans les organismes vivants, l'acide succinique prend la forme d'un anion, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), qui joue de multiples rôles biologiques en tant qu'intermédiaire métabolique converti en fumarate par l'enzyme succinate déshydrogénase dans le complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons. qui est impliqué dans la fabrication de l'ATP et comme molécule de signalisation reflétant l'état métabolique cellulaire.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est généré dans les mitochondries via le cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut quitter la matrice mitochondriale et fonctionner dans le cytoplasme ainsi que dans l'espace extracellulaire, modifiant les modèles d'expression génique, modulant le paysage épigénétique ou démontrant une signalisation de type hormonal.


En tant que tel, l’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) relie le métabolisme cellulaire, en particulier la formation d’ATP, à la régulation de la fonction cellulaire.
La dérégulation de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisée pour la synthèse, et donc la synthèse de l'ATP, se produit dans certaines maladies génétiques mitochondriales, telles que le syndrome de Leigh et le syndrome de Melas, et sa dégradation peut conduire à des conditions pathologiques, telles qu'une transformation maligne, inflammation et lésions tissulaires.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est commercialisé comme additif alimentaire E363.
Le nom de l’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) dérive du latin succinum, signifiant ambre.
En 2004, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a été placé sur la liste des 12 principaux produits chimiques de plateforme issus de la biomasse du ministère américain de l'Énergie.


L'acylation avec l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est appelée succination.
L'hypersuccination se produit lorsque plus d'un acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) s'ajoute à un substrat.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline blanche brillante et inodore.


Le pH d'une solution 0,1 molaire d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est de 2,7.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a un goût très acide.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique résultant de l'oxydation formelle de chacun des groupes méthyles terminaux du butane en groupe carboxy correspondant.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) joue un rôle de nutraceutique, d'agent de radioprotection, de médicament anti-ulcéreux, de micronutriment et de métabolite fondamental.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide conjugué d'un succinate (1-).
Un cristal incolore soluble dans l'eau au goût acide. L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme intermédiaire chimique, en médecine, dans la fabrication de laques et pour fabriquer des esters de parfum.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) (/səkˈsɪnɪk/) est un acide dicarboxylique de formule chimique (CH2)2(CO2H)2.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Phomopsis velata et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique.
L'anion, succinate, est un composant du cycle de l'acide citrique capable de donner des électrons à la chaîne de transfert d'électrons.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est créé comme sous-produit de la fermentation du sucre.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) confère aux boissons fermentées telles que le vin et la bière un goût commun qui est une combinaison de salinité, d'amertume et d'acidité.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un intermédiaire courant dans la voie métabolique de plusieurs micro-organismes anaérobies et facultatifs.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un cristal incolore soluble dans l'eau au goût acide qui est utilisé comme intermédiaire chimique, en médecine, dans la fabrication de laques et pour fabriquer des esters de parfum.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), un acide dicarboxylique, est un produit non hygroscopique relativement nouveau approuvé pour un usage alimentaire.
Les caractéristiques gustatives apparentes de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) dans les aliments semblent être très similaires à celles des autres acidulants de ce type, bien que les solutions aqueuses pures aient tendance à avoir un goût légèrement amer.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme matière première dans la synthèse de nouveaux polyesters élastiques, de l'acide fumarique, de l'anhydride succinique et des résines alkydes.
Le dérivé de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), à savoir l'ester diéthylique, est utilisé comme substrat dans la condensation de Stobbe.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé en qualité de cristallisation pH 7 pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) joue un rôle important en tant que régulateur d'acidité dans l'industrie alimentaire et des boissons, en tant qu'excipient dans les produits pharmaceutiques et agit comme agent co-cristallisant dans la synthèse organique.


Les médicaments impliquant du succinate comprennent l'acide succinique de métoprolol (acide 1,4-butanedioïque), le succinate de sumatriptan, le succinate de doxylamine ou le succinate de solifénacine.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, engrais, encres et toners, produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau, adhésifs et mastics, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, parfums. et parfums, produits pharmaceutiques, polymères, cosmétiques et produits de soins personnels.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur. .
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), ou son anion succinate, est utilisé comme excipient dans les produits pharmaceutiques pour contrôler l'acidité ou comme contre-ion.


En 2004, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a été identifié par le ministère de l'Énergie des États-Unis d'Amérique comme l'une des douze molécules pouvant être produites à partir de sucres végétaux par des processus biologiques ou chimiques et susceptibles d'être ensuite être convertis en un certain nombre de produits chimiques ou de matériaux d’origine biologique de grande valeur.


L’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) était principalement utilisé en externe pour traiter les douleurs rhumatismales.
Des esters presque infinis peuvent être obtenus à partir d’acides carboxyliques.
Les esters sont produits en combinant un acide avec un alcool et en éliminant une molécule d'eau.


Les esters d'acide carboxylique sont utilisés dans diverses applications directes et indirectes.
Les esters à chaîne inférieure sont utilisés comme matières de base aromatisantes, plastifiants, supports de solvants et agents de couplage.
Les composés à chaîne supérieure sont utilisés comme composants dans les fluides de travail des métaux, les tensioactifs, les lubrifiants, les détergents, les agents huilants, les émulsifiants, les agents mouillants, les traitements textiles et les émollients.


Les esters sont également utilisés comme intermédiaires pour la fabrication de divers composés cibles.
Les esters presque infinis offrent une large gamme de viscosité, de densité spécifique, de pression de vapeur, de point d'ébullition et d'autres propriétés physiques et chimiques pour les sélections d'application appropriées.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme agent aromatisant pour les aliments et les boissons.
Produisant cinq composés hétérocycliques, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme intermédiaire pour les colorants, les parfums, les laques, les produits chimiques photographiques, les résines alkydes, les plastifiants, les produits chimiques de traitement des métaux et les revêtements.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé dans la fabrication de médicaments pour sédatifs, antispasmers, antiplegmes, antiphogistiques, anrhoers, contraceptifs et curatifs contre le cancer.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits antigel, produits de traitement de surfaces métalliques, fluides caloporteurs, fluides hydrauliques, produits de lavage et de nettoyage, engrais, adoucisseurs d'eau. et les cosmétiques et produits de soins personnels.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les domaines suivants : impression et reproduction sur supports enregistrés, services de santé et recherche et développement scientifiques.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé pour la fabrication de : et de produits en plastique. D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents pour lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau, cosmétiques et produits de soins personnels, produits de traitement de surfaces non métalliques, encres et toners, produits chimiques pour papier, colorants et polymères.
Le rejet dans l'environnement d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement du cuir, fluides de travail des métaux et produits chimiques de laboratoire.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les domaines suivants : approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées ainsi que recherche et développement scientifique.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de textiles, de cuir ou de fourrure.
Le rejet dans l'environnement de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, dans le production d'articles et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a été identifié dans l'huile essentielle de Saxifraga stolonifera et possède une activité antibactérienne.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est largement utilisé comme intermédiaire organique pour les produits pharmaceutiques, les plastiques techniques, les résines, etc.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé pour la synthèse de sédatifs, de contraceptifs et de médicaments contre le cancer dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans l'industrie chimique pour la production de colorants, de résines alkydes, de plastiques renforcés de fibres de verre, de résines échangeuses d'ions et de pesticides.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acidulant préparé commercialement par hydrogénation de l'acide maléique ou fumarique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide non hygroscopique mais est plus soluble dans l'eau à 25°C que l'acide fumarique et adipique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a une faible force acide et une lente accumulation de goût.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) ne remplace pas les acidulants normaux.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) se combine aux protéines pour modifier la plasticité de la pâte à pain. L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) fonctionne comme un acidulant et un exhausteur de goût dans les condiments, les boissons et les saucisses chaudes.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme réactif analytique pour la détermination de l'activité nitrate réductase dans les échantillons biologiques.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé comme réactif pour la géométrie de coordination en chimie organique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a un large éventail d'applications dans les industries agricoles, alimentaires et pharmaceutiques.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé comme matière première dans la synthèse chimique industrielle de nombreux produits chimiques, notamment l'acide adipique, le 1,4-butanediol, le tétrahydrofurane, la N-méthylpyrrolidinone, la 2-pyrrolidinone, les sels de succinate et le γ. -butyrolactone.
De plus, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut également être utilisé dans la synthèse de polymères biodégradables tels que le polybutyrate succinate (PBS), les polyamides et les solvants verts.


L’anhydride succinique, en revanche, est le seul anhydride disponible dans le commerce à usage alimentaire.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme complément alimentaire pour les symptômes liés à la ménopause tels que les bouffées de chaleur et l'irritabilité.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme agent aromatisant pour les aliments et les boissons.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé pour fabriquer des polyuréthanes, des peintures et des revêtements, des adhésifs, des produits d'étanchéité, des cuirs artificiels, des cosmétiques et des produits de soins personnels, des plastiques biodégradables, des nylons, des lubrifiants industriels, des plastifiants sans phtalates, ainsi que des colorants et pigments. .


Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans la préparation du succinate de calcium actif, comme matière première pour les ingrédients pharmaceutiques actifs (acide adipique, N-méthyl pyrrolidinone, 2-pyrrolidinone, sels de succinate, etc. .), comme additif dans la formation de médicaments, pour les médicaments sédatifs, antispasmers, antiplegmiques, antiphogistiques, anrhoters, contraceptifs et curatifs contre le cancer, dans la préparation de vitamine A et anti-inflammatoire, et comme antidote pour les substances toxiques.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est couramment utilisé comme intermédiaire chimique, en médecine, dans la fabrication de laques et pour fabriquer des esters de parfum.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé dans les aliments comme séquestrant, tampon et agent neutralisant.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) joue un rôle dans le cycle de l'acide citrique, un processus générateur d'énergie et est métabolisé par la succinate déshydrogénase en fumarate.


L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) déshydrogénase (SDH) joue un rôle important dans les mitochondries, faisant à la fois partie de la chaîne respiratoire et du cycle de Krebs.
SDH avec un groupe prothétique FAD attaché de manière covalente, se lie aux substrats enzymatiques (succinate et fumarate) et aux régulateurs physiologiques (oxaloacétate et ATP).


L'acide succinique oxydant (acide 1,4-butanedioïque) relie la SDH à la partie du cycle de Krebs à cycle rapide où elle participe à la dégradation de l'acétyl-CoA tout au long du cycle de Krebs.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut facilement être importé dans la matrice mitochondriale par le support dicarboxylate sensible au n-butylmalonate (ou phénylsuccinate) en échange avec du phosphate inorganique ou un autre acide organique, par exemple le malate.


Les mutations dans les quatre gènes codant pour les sous-unités de la succinate déshydrogénase sont associées à un large spectre de présentations cliniques (c'est-à-dire : la maladie de Huntington.
Le succinate agit également comme un oncométabolite.


Le succinate inhibe les enzymes histones et ADN déméthylase dépendantes du 2-oxoglutarate, ce qui entraîne un silençage épigénétique qui affecte la différenciation neuroendocrinienne.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé dans les aliments comme séquestrant, tampon et agent neutralisant.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé dans les aliments comme séquestrant, tampon et agent neutralisant.


-Précurseur de polymères, résines et solvants :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un précurseur de certains polyesters et un composant de certaines résines alkydes.
Le 1,4-butanediol (BDO) peut être synthétisé en utilisant l'acide succinique comme précurseur.

Les industries automobile et électronique s'appuient largement sur BDO pour produire des connecteurs, des isolants, des enjoliveurs, des pommeaux de levier de vitesses et des poutres de renfort.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) sert également de base à certains polymères biodégradables, intéressants dans les applications d'ingénierie tissulaire.


-Aliments et compléments alimentaires :
En tant qu'additif alimentaire et complément alimentaire, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration des États-Unis.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est principalement utilisé comme régulateur d'acidité dans l'industrie alimentaire et des boissons.

L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également disponible comme agent aromatisant, apportant un composant quelque peu aigre et astringent au goût umami.
En tant qu'excipient dans les produits pharmaceutiques, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également utilisé pour contrôler l'acidité ou comme contre-ion.
Les médicaments impliquant du succinate comprennent le succinate de métoprolol, l'acide succinique de sumatriptan (acide 1,4-butanedioïque), le succinate de doxylamine ou le succinate de solifénacine.



APPLICATIONS BIOTECHNOLOGIQUES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) et ses dérivés sont utilisés comme agents aromatisants pour les aliments et les boissons.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) pourrait être utilisé comme matière première pour les colorants, les insecticides, les parfums, les laques, ainsi que dans la fabrication de vêtements, de peintures, de liens et de fibres.

L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est largement utilisé en médecine comme agent antistress, antihypoxique et améliorant l'immunité, dans l'alimentation animale et comme stimulateur de la croissance des plantes.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également un composant de polymères biosourcés tels que les nylons ou les polyesters.

Les esters d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) sont des précurseurs de produits pétrochimiques connus tels que le 1,4-butanediol, le tétrahydrofuranne, la c-butyrolactone et divers dérivés de pyrrolidinone.
La production d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) par Y. lipolytica a été signalée pour la première fois lorsqu'elle était cultivée sur de l'éthanol dans des conditions aérobies et avec limitation en azote.

La quantité d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) était de 63,4 g/L en tant que produit majeur de la fermentation discontinue dans ce processus.
Cependant, l'inconvénient était le faible rendement en acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) sur l'éthanol (58 %) et un coût de production élevé.
Kamzolova et coll. a développé un nouveau procédé pour la production d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque).

Il comprend la synthèse de l'acide a-cétoglutarique par une souche thiamine-auxotrophique Y. lipolytica VKMY-2412 à partir de n-alcanes, et l'oxydation ultérieure de l'acide par le peroxyde d'hydrogène en acide succinique (acide 1,4-butanedioïque).
La concentration en acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) et son rendement se sont révélés respectivement de 38,8 g/L et 82,45 % du n-alcane consommé.

La production d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a également été étudiée par des souches génétiquement modifiées utilisant du glucose et du glycérol comme substrats.
Yuzbashev et al. construit des souches mutantes sensibles à la température avec des mutations dans la déshydrogénase de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) codant pour le gène SDH1 par une approche basée sur la mutagenèse in vitro.

Ensuite, les mutants ont été utilisés pour optimiser la composition du milieu pour la sélection des transformants avec la délétion du gène SDH2.
Les défauts de chaque sous-unité déshydrogénase de l’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) ont empêché la croissance sur le glucose, mais les souches mutantes se sont développées sur le glycérol et ont produit du succinate en présence de l’agent tampon CaCO3.

La sélection ultérieure de la souche avec le gène SDH2 délété pour une viabilité accrue a permis d'obtenir une souche capable d'accumuler de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) à un niveau supérieur à 450 g/L avec tampon et supérieur à 17 g. /L sans mise en mémoire tampon.
Par conséquent, une activité réduite de la déshydrogénase de l’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut conduire à une production accrue de succinate.

Y. lipolytica est capable de produire de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) à de faibles valeurs de pH.
De grandes quantités d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peuvent être obtenues par génie génétique



AUTRES ANIONS DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
*succinate de sodium



ACIDES CARBOXYLIQUES ASSOCIÉS À L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
*l'acide propionique
*acide malonique
*acide butyrique
*l'acide malique
*acide tartrique
*l'acide fumarique
*acide valérique
*acide glutarique



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
*Acides gras et conjugués
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
*Acide gras
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
*Solution filtrée stérile
*Formulé dans de l'eau ultrapure de type 1+ : résistivité de 18,2 mégaohms-cm à 25°C, < 5 ppb de carbone organique total, sans bactéries (<1 bactérie (CFU/ml)), apyrogène (<0,03 endotoxine (UE/ml) ), sans RNase (< 0,01 ng/mL) et sans DNase (< 4 pg/µL)



PRODUCTION COMMERCIALE D'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
Historiquement, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) était obtenu à partir de l'ambre par distillation et était donc connu sous le nom d'esprit d'ambre.
Les voies industrielles courantes comprennent l'hydrogénation de l'acide maléique, l'oxydation du 1,4-butanediol et la carbonylation de l'éthylène glycol. L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également produit à partir du butane via l'anhydride maléique.
La production mondiale d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est estimée entre 16 000 et 30 000 tonnes par an, avec un taux de croissance annuel de 10 %.



RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut être déshydrogéné en acide fumarique ou être converti en diesters, comme le diéthylsuccinate (CH2CO2CH2CH3)2.
Cet ester diéthylique est un substrat dans la condensation de Stobbe. La déshydratation de l'acide succinique donne l'anhydride succinique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut être utilisé pour dériver le 1,4-butanediol, l'anhydride maléique, le succinimide, la 2-pyrrolidinone et le tétrahydrofurane.



ACTIONS BIOCHIMIQUES/PHYSIOLES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un sous-produit de la fermentation anaérobie chez les microbes.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un acide dicarboxylique et un intermédiaire dans le cycle de Kreb.

Le polymorphisme de la déshydrogénase de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) conduit à une accumulation de succinate.
Des niveaux élevés d’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) altèrent la signalisation épigénétique du 2-oxoglutarate.

Les niveaux d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peuvent moduler la progression tumorale.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) inhibe la déméthylation des histones et peut contribuer aux changements épigénétiques.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est crucial pour la synthèse de l'interleukine-1 β (IL-1β) pendant l'inflammation et la signalisation immunitaire.



PRÉSENCE D'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) se trouve dans toutes les matières végétales et animales en raison du rôle métabolique central joué par cet acide dicarboxylique dans le cycle de l'acide citrique.
Les concentrations d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) sont surveillées dans la fabrication de nombreux produits alimentaires et boissons, notamment le vin, la sauce soja, la farine de soja, les jus de fruits et les produits laitiers (par exemple le fromage).

Le processus de maturation des pommes peut être suivi en surveillant la baisse des niveaux d’acide succinique.
La présence de > 5 mg/kg d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) dans les œufs et les ovoproduits indique une contamination microbienne.
Outre son utilisation comme agent aromatisant dans l'industrie alimentaire et des boissons, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) trouve de nombreuses autres applications non alimentaires, telles que la production de colorants, de médicaments, de parfums, de laques, de produits chimiques photographiques et de liquides de refroidissement. .

L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est largement distribué dans presque toutes les plantes, animaux et micro-organismes où il constitue un intermédiaire courant dans le métabolisme intermédiaire.
Une façon d’utiliser cela consiste à fermenter la biomasse par des micro-organismes.
L’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est donc un bon candidat pour une production industrielle biosourcée.

Un concept d'usine de production à grande échelle est breveté par la société Diversified Natural Products.
L'installation se compose d'une étape de fermentation et d'une étape de séparation.
Au cours des séparations, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) produit dans le fermenteur est cristallisé pour donner le produit final, l'acide succinique.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un constituant normal de presque tous les tissus végétaux et animaux.
L'anhydride succinique est le produit de déshydratation de l'acide. L'acide succinique a été obtenu pour la première fois sous forme de distillat d'ambre (du latin Succinum) qui lui a donné son nom.

L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est présent dans la betterave, le brocoli, la rhubarbe, la choucroute, le fromage, la viande, la mélasse, les œufs, la tourbe, le charbon, les fruits, le miel et l'urine.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est formé par l'oxydation chimique et biochimique des graisses, par la fermentation alcoolique du sucre et par de nombreux processus d'oxydation catalysée.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est également un sous-produit majeur de la fabrication de l'acide adipique.



RÉACTIONS DANS L'AIR ET DANS L'EAU DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est légèrement soluble dans l'eau.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, organiques et inorganiques.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à l'état sec, mais les systèmes peuvent absorber l'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur avec des composés diazo, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.

L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut réagir avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut être oxydé de manière exothermique par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut déclencher des réactions de polymérisation.



PRODUCTION BIOTECHNOLOGIQUE D'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
Traditionnellement, l’acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est produit par synthèse pétrochimique à l’aide de l’acide maléique précurseur.
Cependant, certains micro-organismes sont capables de produire de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) (par exemple Actinobacillus succinogenes, Anaerobiospirillum succiniciproducens et Mannheimia succiniciproducens).

Des concentrations maximales de produit de 106 gL-1 avec un rendement de 1,25 mole d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) par mole de glucose et une productivité de 1,36 gL-1.h-1 ont été obtenues en cultivant A. succinogenes sur glucose.
Une productivité élevée de 10,40 gL-1.h-1 a été atteinte avec A. succinogenes se développant sur un milieu complexe avec du glucose dans un processus continu avec un processus intégré de bioréacteur-électrodialyse à membrane.

Dans ce processus, la concentration en acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a été de 83 gL-1.
De plus, des méthodes d'ingénierie métabolique ont été utilisées pour développer des souches (par exemple C. glutamicum, E. coli, S. cervisiae et Y. lipolytica) avec une productivité et un titre élevés ainsi qu'une faible formation de sous-produits.

Par exemple, en cultivant la souche DldhA-pCRA717 de C. glutamicum sur un milieu défini avec du glucose, une productivité élevée de 11,80 gL-1.h-1 avec un rendement de 1,37 mole d'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) par mole de glucose et un titre de 83 gL-1 ont été rapportés après 7 h.
Une culture prolongée a donné une concentration de produit de 146 gL-1 après 46 h.



PRÉPARATION DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut également être fabriqué par hydrogénation catalytique d'acides malique ou fumarique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) a également été produit commercialement par hydrolyse acide ou alcaline aqueuse du succinonitrile dérivé du bromure d'éthylène et du cyanure de potassium.

Aujourd'hui, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est principalement produit à partir de ressources fossiles par hydrogénation de l'acide maléique.
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) peut également être produit par fermentation des sucres.
Dans ce cas, en plus de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), d'autres acides carboxyliques (tels que l'acide lactique, l'acide formique, l'acide propionique) et des alcools (tels que l'éthanol) sont également obtenus.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), C02H(CH2)2C02H, également connu sous le nom d'acide butanedioïque, de diacide butane et d'acide ambré, est un prisme incolore et inodore ou une poudre cristalline blanche qui fond à 185°C (364).
Soluble dans l'eau et l'alcool, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé comme intermédiaire chimique,
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est utilisé dans les laques, les médicaments, les colorants et comme modificateur de goût.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
L'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est un solide blanc et inodore au goût très acide.
Dans une solution aqueuse, l'acide succinique s'ionise facilement pour former sa base conjuguée, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) (/ˈsʌksɪneɪt/).

En tant qu'acide diprotique, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) subit deux réactions de déprotonation successives :
(CH2)2(CO2H)2 → (CH2)2(CO2H)(CO2)− + H+
(CH2)2(CO2H)(CO2)− → (CH2)2(CO2)22− + H+

Les pKa de ces processus sont respectivement de 4,3 et 5,6.
Les deux anions sont incolores et peuvent être isolés sous forme de sels, par exemple Na(CH2)2(CO2H)(CO2) et Na2(CH2)2(CO2)2.
Dans les organismes vivants, on trouve principalement de l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque), et non de l'acide succinique.
En tant que groupe radical, l'acide succinique (acide 1,4-butanedioïque) est appelé un groupe succinyle (/ˈsʌksɪnəl/).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
pKa : 4,16 (à 25°C)
Forme : poudre/solide
Couleur : Blanc à blanc cassé
pH : 3,65 (solution 1 mM) ; 3,12 (solution 10 mM) ; 2,61 (solution 100 mM)
Odeur : Absinthe à 100%
Type d'odeur : À base de plantes
Solubilité dans l'eau : 80 g/L (20°C)
Merck : 14 8869
Numéro de référence : 1754069
Constante diélectrique : 2,4 (26°C)
Stabilité : Stable.
Clé InChIKey : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,59

Référence de la base de données CAS : 110-15-6 (référence de la base de données CAS)
FDA 21 CFR : 184.1091 ; 582.1091
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE SUCCINIQUE
SCOGS (Select Committee on GRAS Substances) : Acide succinique
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : AB6MNQ6J6L
Référence chimique NIST : Acide butanedioïque (110-15-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide succinique (110-15-6)
Poids moléculaire : 118,09 g/mol
XLogP3 : -0,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 3

Masse exacte : 118,02660867 g/mol
Masse monoisotopique : 118,02660867 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 110-15-6
Poids moléculaire : 118,09
Numéro CE : 203-740-4
Formule chimique : C4H6O4
Masse molaire : 118,088 g•mol−1
Densité : 1,56 g/cm3
Point de fusion : 184-190 °C (363-374 °F ; 457-463 K)
Point d'ébullition : 235 °C (455 °F ; 508 K)
Solubilité dans l'eau : 58 g/L (20 °C) ou 100 mg/mL
Solubilité dans le méthanol : 158 mg/mL
Solubilité dans l'éthanol : 54 mg/mL
Solubilité dans l'acétone : 27 mg/mL
Solubilité dans le glycérol : 50 mg/mL
Solubilité dans l'éther : 8,8 mg/mL

Acidité (pKa) : pKa1 = 4,2, pKa2 = 5,6
Susceptibilité magnétique (χ) : -57,9•10−6 cm3/mol
État physique : Cristallin
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Nom IUPAC : Acide butanedioïque
Nom traditionnel IUPAC : Acide succinique
Formule : C4H6O4
InChI : InChI=1S/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8)
Clé InChI : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 118,088
Masse exacte : 118,02660868
SOURIRES : OC(=O)CCC(O)=O
Numéro CAS : 110-15-6
Formule moléculaire : C4H6O4

Poids moléculaire : 118,09 g/mol
Numéro MDL : MFCD00002789
Clé InChI : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
Numéro client PubChem : 1110
ChEBI : CHEBI :15741
Nom IUPAC : Acide butanedioïque
SOURIRES : OC(=O)CCC(O)=O
Point de fusion : 185°C
Couleur blanche
PH : 2,7
Point d'ébullition : 235°C
Poids de la formule : 118,09 g/mol
Forme physique : Poudre
Solubilité dans l'eau : 211 g/L
logP : -0,53
logP : -0,4
logS : 0,25

pKa (acide le plus fort) : 3,55
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 3
Réfractivité : 23,54 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 10,14 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Formule chimique : C4H6O4
Nom IUPAC : Acide butanedioïque
Identifiant InChI : InChI=1S/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8)
Clé InChI : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES isomères : OC(=O)CCC(O)=O
Poids moléculaire moyen : 118,088
Poids moléculaire monoisotopique : 118,02660868
Numéro CAS : 110-15-6
Numéro CE : 203-740-4
Formule de Hill : C₄H₆O₄
Formule chimique : HOOCCH₂CH₂COOH
Masse molaire : 118,09 g/mol
Code SH : 2917 19 80
Point d'ébullition : 235 °C (1 013 hPa)
Densité : 1,57 g/cm3 (25 °C)

Température d'inflammation : 470 °C
Point de fusion : 188 °C
Valeur pH : 2,7 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 940 kg/m3
Solubilité : 58 g/l
Numéro CAS : 110-15-6
Poids : Moyenne : 118.088
Monoisotopique : 118,02660868
Clé InChI : KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8)
Nom IUPAC : Acide butanedioïque
Nom traditionnel IUPAC : Acide succinique
Formule chimique : C4H6O4
SOURIRES : [H]OC(=O)C([H])([H])C([H])([H])C(=O)O[H]

Numéro CBN : CB9852802
Formule moléculaire : structure de Lewis C4H6O4
Poids moléculaire : 118,09
Numéro MDL : MFCD00002789
Fichier MOL : 110-15-6.mol
Point de fusion : 185 °C
Point d'ébullition : 235 °C
Densité : 1,19 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 0-0 Pa à 25 ℃
Indice de réfraction : n20/D 1,4002 (lit.)
FEMA : 4719 | ACIDE SUCCINIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Soluble dans l’éthanol, l’éther éthylique, l’acétone et le méthanol.
Insoluble dans le toluène, le benzène, le disulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone et l'éther de pétrole



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION de l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SUCCINIQUE (ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE SULFAMIDIQUE
L'acide sulfamidique est un composé chimique de H3NO3S incolore, inodore, non volatil et soluble dans l'eau.
L'acide sulfamidique n'est ni volatil ni hygroscopique.


Numéro CAS : 5329-14-6
Numéro CE : 226-218-8
Formule chimique : H3NSO3
Formule moléculaire : HSO3NH2 / H3NO3S / NH2SO3H


L'acide sulfamidique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.


Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les anti- médicaments contre l'épilepsie et médicaments amaigrissants.


L'acide sulfamidique est un composé chimique de H3NO3S incolore, inodore, non volatil et soluble dans l'eau.
L'acide sulfamidique n'est ni volatil ni hygroscopique.
Les solutions d'acide sulfamique sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux.


L'acide sulfamidique est un acide fort et sa force peut être comparée à celle de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique.
L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.


Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide sulfamidique, trouve de nombreuses applications.
L'acide sulfamique fait partie de la série de composés suivante : H2SO4 (acide sulfurique), H3NSO3 (acide sulfamique), H4N2SO2 (sulfamide), H5N3SO (inconnu) et H6N4S (inconnu).


L'acide sulfamique est un acide solide inorganique formé en remplaçant le groupe hydroxyle de l'acide sulfurique par un groupe amino.
L'acide sulfamidique est généralement une poudre cristalline blanche et inodore avec une densité relative de 2,126 et un point de fusion de 205°C.
L'acide sulfamidique est facilement soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide.


Tant que l'acide sulfamique est conservé au sec et sans contact avec l'eau, l'acide sulfamique solide n'absorbe pas l'humidité et est relativement stable.
La solution aqueuse d'acide sulfamique a la même forte acidité que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique, elle est donc également appelée acide sulfurique solide.
L'acide sulfamidique présente les caractéristiques d'une toxicité non volatile, inodore et faible pour le corps humain.


L'acide sulfamique est une matière première chimique courante, qui peut être largement utilisée dans la synthèse d'herbicides, de retardateurs de feu, d'édulcorants, de conservateurs, d'agents de nettoyage des métaux, etc.
L'acide sulfamique est un acide soluble dans l'eau, modérément fort.


L'acide sulfamique est un composé incolore et soluble dans l'eau.
L'acide sulfamidique est un solide cristallin blanc.
L'acide sulfamique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples à des groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.


L'acide sulfamidique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide sulfamique est un acide solide inorganique formé en remplaçant le groupe hydroxyle de l'acide sulfurique par un groupe amino.


L'acide sulfamidique est généralement une poudre cristalline blanche et inodore avec une densité relative de 2,126 et un point de fusion de 205°C.
L'acide sulfamidique est facilement soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide.
Tant qu'il est maintenu au sec et sans contact avec l'eau, l'acide sulfamique solide n'absorbe pas l'humidité et est relativement stable.


La solution aqueuse d'acide sulfamique a la même forte acidité que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique, elle est donc également appelée acide sulfurique solide.
L'acide sulfamidique présente les caractéristiques d'une toxicité non volatile, inodore et faible pour le corps humain.
L'acide sulfamique est une matière première chimique courante, qui peut être largement utilisée dans la synthèse d'herbicides, de retardateurs de feu, d'édulcorants, de conservateurs, d'agents de nettoyage des métaux, etc.


L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide sulfamidique, trouve de nombreuses applications.


L'acide sulfamique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, anhydride sulfureux, dioxyde de soufre et azote.
L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.


Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.
L'acide sulfamique apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
La densité de l'acide sulfamidique est de 2,1 g/cm3.


Le point de fusion de l'acide sulfamidique est de 205 °C.
L'acide sulfamidique est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.
L'acide sulfamique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples à des groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE SULFAMIDIQUE :
Hygiène : L'acide sulfamidique est utilisé pour nettoyer les surfaces métalliques et céramiques.
Peinture : L’acide sulfamidique est utilisé dans la production de colorants et de pigments.
Chimie : L’acide sulfamidique est utilisé pour synthétiser des composés édulcorants.


L'acide sulfamidique est également un excellent étalon primaire (primaire) pour mesurer l'acidité dans les analyses chimiques.
Papier : Des sels et du papier ignifuge sont produits.
L’application la plus célèbre de l’acide sulfamique réside dans la synthèse de composés au goût sucré.


Les sulfamates (dérivés O-substitués, N-substitués ou di-/tri-substitués de l'acide sulfamique) ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les nucléosides/nucléotides anti-virus de l'immunodéficience humaine (VIH). les inhibiteurs de la transcriptase, les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.


La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, voir acésulfame potassium.
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et la céramique.


L'acide sulfamidique remplace l'acide chlorhydrique pour éliminer la rouille.
Dans les ménages, on le trouve souvent comme agent détartrant dans les détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
L'acide sulfamidique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification.


L'acide sulfamique est utilisé pour la production de colorants et de pigments.
L'urée est utilisée comme coagulant pour les résines de formaldéhyde.
L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.


L'acide sulfamidique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide sulfamique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote en réagissant avec l'acide nitrique.
La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.


L'acide sulfamidique est utilisé pour séparer les ions nitrite d'un mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3− + NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate avec le test Brown Ring.
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et la céramique, parfois comme composant de mélanges purs ou exclusifs.


L'acide sulfamidique est souvent utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire afin de remplacer l'acide chlorhydrique moins cher, plus volatil et irritant.
L'acide sulfamidique peut être utilisé comme détartrant dans les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide sulfamidique peut également être utilisé pour le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.


L'acide sulfamique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide sulfamidique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.
Il a été démontré que l'acide sulfamique élimine les nitrites d'un mélange de nitrites et de nitrates.


L'acide sulfamique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide sulfamique est couramment utilisé comme précurseur de composés au goût sucré et comme agent de nettoyage acide.
Intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide, l'acide sulfamidique peut être utilisé comme précurseur de composés au goût sucré, comme composant médicamenteux thérapeutique, comme agent de nettoyage acide et comme catalyseur d'estérification.


Utilisations de l'acide sulfamidique : traitement des métaux, céramique, agent détartrant, fabrication de colorants, élimination des excès de coulis, élimination de la rouille légère et nettoyage des échangeurs de chaleur
L'acide sulfamidique est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.


L'acide sulfamidique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide sulfamidique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de traitement de l'air, produits de revêtement, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, cirages et cires et produits de traitement textile et colorants.


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide sulfamidique sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération ( (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).


L'acide sulfamidique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'acide sulfamidique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), cirages et cires, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surfaces non métalliques, carburants et polymères.


L'acide sulfamidique est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière offshore et services de santé.
Le rejet dans l'environnement de l'acide sulfamidique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels et dans les substances contenues dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


D'autres rejets d'acide sulfamidique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage) et utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


L'acide sulfamidique est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de traitement de surfaces non métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surfaces métalliques, produits chimiques et colorants pour papier, cirages et cires, produits et colorants de traitement textile, produits de lavage et de nettoyage, produits de soudage et de brasage, adhésifs et produits d'étanchéité et produits de traitement du cuir.


Le rejet dans l'environnement de l'acide sulfamidique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, fabrication de la substance, formulation dans des matériaux et comme auxiliaire technologique.
D'autres rejets d'acide sulfamidique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide sulfamidique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement du cuir, produits chimiques et colorants pour papier, adhésifs et produits d'étanchéité. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


L'acide sulfamidique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide sulfamidique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de pâte à papier, de papier et de produits en papier, de produits métalliques, de produits alimentaires et de produits en plastique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide sulfamidique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans le production d'articles.
Le rejet dans l'environnement de l'acide sulfamidique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.


L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide sulfamidique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel.


L'acide sulfamidique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide sulfamidique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.


L'acide sulfamidique peut être utilisé comme détartrant pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
Autres utilisations de l'acide sulfamidique : catalyseur pour le processus d'estérification, fabrication de colorants et de pigments, herbicide, détartrant pour l'élimination du tartre, coagulateur pour les résines urée-formaldéhyde et ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.


L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide sulfamidique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide sulfamidique est utilisé Synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique


L'acide sulfamidique est utilisé. La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide sulfamidique est utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test Brown Ring.


L'acide sulfamidique est utilisé. Obtention de solvants eutectiques profonds avec de l'urée.
L'acide sulfamidique est utilisé pour le polissage de l'argent.


-Utilisations d'agent nettoyant de l'acide sulfamidique :
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide et détartrant, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.

À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application, telles que les qualités GP, SR et TM.
L'acide sulfamidique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, et moins cher.
L'acide sulfamidique est souvent un composant du détartrant domestique, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.

Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide sulfamique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide sulfamidique forme des sels hydrosolubles de calcium, de nickel et de fer ferrique.


-Agent de nettoyage:
L'acide sulfamique comme agent de nettoyage peut être utilisé pour nettoyer les chaudières, les condenseurs, les échangeurs de chaleur, les chemises et les canalisations chimiques.


-Industrie textile:
L'acide sulfamidique peut être utilisé comme dissolvant dans l'industrie de la teinture, comme agent de fixation pour la teinture des textiles, formant une couche ignifuge sur les textiles, et peut également être utilisé pour fabriquer des agents de maillage et d'autres additifs dans l'industrie textile.


-Industrie du papier:
L'acide sulfamidique peut être utilisé comme agent de blanchiment pour réduire ou éliminer l'effet catalytique des ions de métaux lourds dans le liquide de blanchiment, de manière à garantir la qualité du liquide de blanchiment, et en même temps, il peut réduire la dégradation oxydative du métal. Ions sur les fibres et empêchent la réaction de pelage des fibres.
L'acide sulfamidique améliore la résistance et la blancheur de la pulpe.


-Industrie pétrolière:
L'acide sulfamique peut être utilisé pour débloquer la couche d'huile et améliorer la perméabilité de la couche d'huile.
La solution d'acide sulfamique est injectée dans la couche productrice de pétrole de roche carbonatée, car l'acide sulfamique réagit facilement avec la roche de la couche de pétrole, ce qui peut éviter le dépôt de sel généré par la réaction.
Bien que le coût du traitement soit légèrement plus élevé qu’avec l’acide chlorhydrique, la production de pétrole est doublée.


-Agricole:
L'acide sulfamique et le sulfamate d'ammonium ont été initialement développés comme herbicides.
Solution de galvanoplastie. L'acide sulfamique en vente est couramment utilisé en dorure ou en alliage.
La solution de placage de dorure, d’argent et d’alliages or-argent contient 60 à 170 g d’acide sulfamique par litre d’eau.


-L'acide sulfamidique est utilisé :
*Catalyseur pour le processus d'estérification
*Fabrication de colorants et de pigments
*Herbicide
*Ingrédient contenu dans les comprimés pour prothèses dentaires
*Coagulateur pour résines urée-formaldéhyde
*Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie
*Industrie des pâtes et papiers comme stabilisant de chlorure
*Synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique



DANS QUELS SECTEURS L’ACIDE SULFAMIDIQUE EST-IL UTILISÉ ?
*Industrie pharmaceutique
*Édulcorants
*Production de peinture et de pigments
*systèmes de prévention des incendies
*industrie du papier
*Séparateur de nitrite de nitrate dans le test de l'anneau de Brown
*Nettoyant/détartrant domestique et industriel



QUELS SONT LES DOMAINES D’UTILISATION DE L’ACIDE SULFAMIDIQUE ?
L'acide sulfamique est un précurseur de composés principalement au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants tels que l'acésulfame de potassium.
Les sulfamates sont utilisés dans le contenu de nombreux médicaments tels que les antibiotiques, les médicaments amaigrissants, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. .



STRUCTURE ET RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SULFAMIDIQUE :
Tout d’abord, il convient de noter que l’acide sulfamidique est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2(OH).
Les distances de liaison pertinentes sont S=O, 1,44 et SN 1,77 Å.
La plus grande longueur de la distance SN est compatible avec une liaison simple.
De plus, une étude par diffraction neutronique a localisé les atomes d’hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l’azote.

Les structures présentées dans cet article concernent les deux principaux tautomères.
L'acide sulfamique est un acide faible, Ka = 1,01 x 10−1.
Parce que le solide n'est pas hygroscopique, l'acide sulfamidique est utilisé comme étalon en acidométrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide).
Une double déprotonation peut être effectuée dans une solution de NH3 pour donner [HNSO3]2−.

L'acide sulfamique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en H2O, SO3, SO2 et N2.
Avec HNO2, l’acide sulfamique réagit pour donner du N2, tandis qu’avec HNO3, il donne du N2O.
Le comportement du H3NSO3 ressemble à celui de l’urée, (H2N)2CO, à certains égards.
Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d’électrons qui peuvent participer à des liaisons délocalisées.
Les deux libèrent de l’ammoniac lorsqu’ils sont chauffés dans l’eau.



PRODUCTION ET RÉACTIONS DE L'ACIDE SULFAMIDIQUE :
L'acide sulfamique est obtenu par traitement au dioxyde de soufre et à l'acide sulfurique.
NH2CONH 2 + SO3 + H2SO 4 H2 2NH2SO3H + CO2



COMMENT L'ACIDE SULFAMIDIQUE EST-IL PRODUIT?
L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2H3NSO3



PRODUCTION D'ACIDE SULFAMIDIQUE :
L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes, la première étant la sulfamation :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995.



STRUCTURE de l'ACIDE SULFAMIDIQUE :
L'acide sulfamidique est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2(OH).
Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S = O et de 1,77 Å pour le S – N.
La plus grande longueur du S – N est compatible avec une liaison unique. De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d’hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l’azote.
A l'état solide, la molécule d'acide sulfamique est bien décrite par une forme zwitterionique.



HYDROLYSE:
Le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires, cependant, les solutions aqueuses d'acide sulfamique s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, selon la réaction suivante :

H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]−
Le comportement de l'acide sulfamidique ressemble à celui de l'urée, (H2N)2CO.
Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d’électrons qui peuvent participer à des liaisons délocalisées.
Les deux libèrent de l'ammoniac lorsqu'ils sont chauffés dans l'eau, l'urée libérant du CO2 tandis que l'acide sulfamique libère de l'acide sulfurique.



RÉACTIONS ACIDE-BASE :
L'acide sulfamique est un acide moyennement fort, Ka = 0,101 (pKa = 0,995).
Parce que le solide n'est pas hygroscopique, l'acide sulfamidique est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide).
H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Une double déprotonation peut être effectuée dans une solution d'ammoniaque pour donner l'anion HNSO2−3.
H3NSO3 + 2NH3 → HNSO2−3 + 2NH+4



RÉACTION AVEC LES ACIDES NITRIQUES ET NITREUX :
Avec l'acide nitreux, l'acide sulfamique réagit pour donner de l'azote :
HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, il fournit du protoxyde d'azote :
HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O



RÉACTION AVEC L'HYPOCHLORITE :
La réaction des ions hypochlorite en excès avec l'acide sulfamique ou un sel sulfamate donne naissance de manière réversible à des ions N-chlorosulfamate et N,N-dichlorosulfamate.
HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O
Par conséquent, l'acide sulfamique est utilisé comme piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation des aldéhydes avec du chlorite telle que l'oxydation Pinnick.



RÉACTION AVEC LES ALCOOLS :
Lors du chauffage, l'acide sulfamique réagit avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide sulfamidique est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également beaucoup plus doux et ne sulfonera pas les cycles aromatiques.
Les produits sont fabriqués sous forme de sels d'ammonium.

De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée.
Sans la présence de catalyseurs, l'acide sulfamique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 °C.
ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Un exemple de cette réaction est la production de sulfate de 2-éthylhexyle, un agent mouillant utilisé dans le mercerisage du coton, en combinant l'acide sulfamique avec le 2-éthylhexanol.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE SULFAMIDIQUE :
Formule chimique : H3NSO3
Masse molaire : 97,10 g/mol
Aspect : cristaux blancs
Densité : 2,15 g/cm3
Point de fusion : 205 °C (401 °F ; 478 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : Modérée, avec hydrolyse lente
Solubilité : Modérément soluble dans le DMF
Légèrement soluble dans MeOH
Insoluble dans les hydrocarbures
Acidité (pKa) : 1,0[1]
Poids moléculaire : 97,10 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 96,98336413 g/mol
Masse monoisotopique : 96,98336413 g/mol
Surface polaire topologique : 88,8 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point/intervalle de fusion : 215 - 225 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : > 400 °C

Température de décomposition : 209 °C
pH : 1,5 à 10 g/l à 20 °C
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 181,4 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 0,008 hPa à 20 °C 0,025 hPa à 100 °C
Densité : 2 151 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Constante de dissociation : -0,99 à 25 °C
Aspect : Poudre cristalline blanche
Synonymes : acide sulfamique
N° CAS : 5329-14-6
FM : H2NSO3H
Code SH : 2811199090

N° ONU : 2967
Poids moléculaire : 97,088
Couleur blanche
Point de fusion : 200,0°C à 208,0°C
Emballage : Bouteille en plastique
Plage de pourcentage de test : 99 %
Formule linéaire : H2NSO3H
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Fieser: 11117
Indice Merck : 159053
Poids moléculaire : 97,0937
Masse exacte : 97,09
Numéro CE : 226-218-8
UNII : 9NFU33906Q
Numéro ICSC : 0328
Numéro NSC : 1871
Numéro ONU : 2967
ID DSSTox : DTXSID6034005
Couleur/Forme : CRISTAUX ORTHORHOMBIQUES| SOLIDE CRISTALLIN BLANC
La qualité granulaire est de couleur blanc cassé
Code HS : 28111990.9
PSA : 88,77
XLogP3 : 0,529

Aspect : poudre cristalline blanche
Densité : 2,15 g/cm3
Point de fusion : 205 °C
Point d'ébullition : 247°C
Point d'éclair : 205°C
Indice de réfraction : 1,553
Solubilité dans l'eau : H2O : 146,8 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : Conserver dans un endroit frais et sec.
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé.
Ne pas conserver dans des contenants métalliques.
Caractéristiques d'inflammabilité : Limites d'inflammabilité = 9,3 vol%
Odeur : SANS ODEUR
PH : 1N, pH=0,41 ; 0,75N, pH=0,5 ; 0,5N, pH=0,63 ; 0,25N, pH=0,87 ; 0,1N, pH = 1,18 ; 0,05N, pH=1,41 ; 0,01N, pH=2,02
Constantes de dissociation : Constante de dissociation à 25 °C = 0,101
Solubilité dans l'eau : 146,8 g/L (20 ºC)
Merck : 148 921
Stabilité : Stable.
InChIKey : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N

Aspect : Cristallin blanc
Analyse : ≥99,5 %
Perte au séchage : ≤0,10%
SO4 : ≤0,05 %
NH3 : ≤200 ppm
Fe : ≤0,003 %
Métal lourd (pb) : ≤10 ppm
Chlorure (CL) : ≤1 ppm
Valeur PH (1%) : 1,0-1,4
Densité apparente : 1,15-1,35 g/cm3
Substance insoluble dans l'eau : ≤0,02 %
Point de fusion : 215-225 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : -520,47°C (estimation)
densité : 2,151 g/cm3 à 25 °C
indice de réfraction : 1,553
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité dans l'eau : soluble213g/L à 20°C
pka : -8,53 ± 0,27 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
Couleur blanche
PH : 1,2 (10 g/l, H2O)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE SULFAMIDIQUE :
-Description des premiers secours :
*Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE SULFAMIDIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE SULFAMIDIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE SULFAMIDIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre B-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE SULFAMIDIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE SULFAMIDIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).



SYNONYMES :
ACIDE SULFAMIQUE
5329-14-6
Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique
Kyselina sulfaminova
Kyselina Amidosulfonova
Caswell n ° 809
acide sulfuramidique
CNS 1871
Sulfamidesaure
HSDB 795
Amidohydroxydioxydo-soufre
Amidoschwefelsaeure
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
UNII-9NFU33906Q
CHEBI:9330
DTXSID6034005
AI3-15024
9NFU33906Q
NSC-1871
H2NSO3H
MFCD00011603
UN2967
CHEMBL68253
DTXCID4014005
[S(NH2)O2(OH)]
CE 226-218-8
Acide sulfamique [UN2967]
(S(NH2)O2(OH))
CAS-5329-14-6
ACIDE SULFAMIQUE, ACS
ACIDE SULFAMIQUE, REAG
sulfoamine
Acide sulfamique-
acide amidosulfurique
Acide sulfamique (ACN
DÉTARTRAGE
ALPROJET W
ACIDE AMINESULFONIQUE
WLN : ZSWQ
NH2SO3H
Acide sulfamique (emballage)
Acide sulfamique, qualité ACS
H3NO3S
ACIDE SULFAMIQUE [MI]
NCIOpen2_000675
ACIDE SULFAMIQUE [HSDB]
BDBM26994
H3-N-O3-S
NSC1871
Acide sulfamique, pa, 99,5 %
Acide sulfamique, étalon analytique
Acide sulfamique, qualité réactif, 98 %
Tox21_201905
Tox21_303482
NA2967
STL282725
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
AKOS005287325
Acide sulfamique, réactif ACS, 99,3%
ONU 2967
NCGC00090927-01
NCGC00090927-02
NCGC00257489-01
NCGC00259454-01
Acide sulfamique [UN2967]
Acide sulfamique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide sulfamique, >=99,5% (alcalimétrique)
LS-147664
FT-0688102
Acide sulfamique, base à 99,999 % de métaux traces
Acide sulfamique, SAJ première qualité, >=99,0 %
Acide sulfamique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
Q412304
W-105754
Acide sulfamique, étalon analytique (pour acidimétrie), réactif ACS
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfurique
Acide imidosulfonique
Géant
Kyselina Amidosulfonova
Kyselina sulfaminova
Acide sulfamidique
ONU 2967
Acide sulfaminique
CNS 1871
acide sulfamidique
acide amidosulfonique
acide amidosulfurique
acide aminosulfonique
acide sulfamidique
Acide sulfamique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfamique
Acide amidosulfonique
Acide aminosulfurique
Géant
Acide aminesulfonique
Acide sulfaminique
Nettoyage du tartre
Alprojet W
CNS 1871
Stéradent Active Plus
1266250-83-2
acide aminosulfurique
Acide imidosulfonique
Géant
Kyselina Amidosulfonova
Kyselina sulfaminova
acide famique
ACIDE SULFAMIDIQUE
ACIDE SULFAMIQUE
acide aminosulfurique
Acide imidosulfonique
Géant
Kyselina Amidosulfonova
Kyselina sulfaminova
acide famique
ACIDE SULFAMIDIQUE
ACIDE SULFAMIQUE



ACIDE SULFAMIQUE

L'acide sulfamique, également connu sous son nom d'acide amidosulfonique IUPAC, est un composé chimique de formule moléculaire H ₃ NSO ₃ .
C'est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau.
L'acide sulfamique est considéré comme un acide fort et est souvent utilisé dans diverses applications industrielles et de laboratoire.

Numéro CAS : 5329-14-6
Numéro CE : 226-218-8
Formule chimique : H₃NSO₃



APPLICATIONS


L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer la rouille et la corrosion des surfaces métalliques, ce qui le rend précieux dans les processus d'entretien et de restauration.
Dans le domaine de l'agriculture, l'acide sulfamique est utilisé comme source d'azote dans les engrais pour soutenir la croissance des plantes.

L'acide sulfamique est appliqué dans le nettoyage des équipements laitiers, garantissant l'hygiène et empêchant l'accumulation de dépôts minéraux.
L'acide sulfamique joue un rôle dans la régénération des résines échangeuses d'ions utilisées dans les procédés d'adoucissement de l'eau.
L'acide sulfamique trouve une application dans la préparation de sulfamates, qui sont des intermédiaires importants dans la synthèse organique.

L'acide sulfamique est utilisé dans la synthèse d'herbicides et de pesticides, contribuant à la lutte antiparasitaire agricole.
L'acide sulfamique est utilisé pour le nettoyage des membranes d'osmose inverse, maintenant ainsi leur efficacité dans les systèmes de purification de l'eau.
L'acide sulfamique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse de certains intermédiaires pharmaceutiques.
L'acide sulfamique est utilisé dans l'industrie textile pour fixer les colorants, garantissant ainsi la stabilité et la permanence des couleurs teintes.

L'acide sulfamique sert de catalyseur dans les réactions d'estérification, facilitant la production d'esters pour diverses applications industrielles.
L'acide sulfamique est ajouté à certains fluides de travail des métaux pour empêcher la croissance microbienne et maintenir la stabilité des fluides.
Dans la production de produits chimiques spécialisés, il est utilisé comme composant clé dans les voies de réaction de formations de produits spécifiques.

L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des surfaces en céramique et en porcelaine, en éliminant les taches et les dépôts.
L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation de poudres extinctrices pour les applications de lutte contre les incendies.

L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer les excès de résine et les résidus d'adhésif des équipements de fabrication.
L'acide sulfamique peut agir comme agent réducteur dans les réactions chimiques, participant à des processus nécessitant des réactions de réduction.
L'acide sulfamique est impliqué dans la régénération des catalyseurs usés utilisés dans divers procédés industriels.

L'acide sulfamique est utilisé comme agent stabilisant dans certaines formulations de décoloration capillaire à base de peroxyde.
L'acide sulfamique contribue à la préparation de sulfamates, utilisés comme ignifugeants dans certains matériaux.

Dans l’industrie pétrochimique, il est utilisé pour éliminer les sels d’amine et les produits de corrosion des équipements de traitement.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des équipements de brassage dans l'industrie de la bière et des boissons.
L'acide sulfamique joue un rôle dans l'élimination des excès de coulis et de résidus de ciment des surfaces carrelées pendant la construction.
L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation de sulfamates, qui servent d'intermédiaires dans la synthèse de polymères spéciaux.

L'acide sulfamique est impliqué dans le nettoyage des lave-vaisselle et des lave-vaisselle pour éviter l'accumulation de tartre.
L'acide sulfamique sert d'agent stabilisant dans la production de certains sels de peroxydisulfate utilisés dans les réactions de polymérisation.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des filtres de piscine et de spa, garantissant une filtration efficace et la qualité de l'eau.
L'acide sulfamique joue un rôle crucial dans l'élimination des dépôts minéraux et du tartre des cafetières et des machines à expresso.
Dans l'industrie brassicole, l'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer et désinfecter l'équipement de brassage, en maintenant ainsi des conditions hygiéniques.

L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation de solutions de nickelage au sulfamate pour les processus de galvanoplastie.
L'acide sulfamique est ajouté à certains traitements de surface métallique pour améliorer l'adhérence et la résistance à la corrosion des revêtements.

L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des échangeurs de chaleur et des condenseurs des systèmes CVC afin d'améliorer l'efficacité énergétique.
L'acide sulfamique contribue au nettoyage des lave-vaisselle et des lave-vaisselle, en évitant l'accumulation de dépôts minéraux.
Dans l’industrie cosmétique, il entre dans la formulation de produits de défrisage, contribuant ainsi à leur efficacité.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des filières d'extrusion d'aluminium, garantissant des processus d'extrusion fluides et efficaces.

L'acide sulfamique est appliqué pour éliminer les couches de ternissure et d'oxyde de l'argenterie et des bijoux.
L'acide sulfamique sert d'additif dans la production de certains explosifs, contribuant à leur stabilité et leurs performances.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des évaporateurs industriels, empêchant l'accumulation de tartre et maintenant l'efficacité opérationnelle.

L'acide sulfamique est impliqué dans le détartrage des systèmes de refroidissement des climatiseurs et des unités de réfrigération.
L'acide sulfamique joue un rôle dans le nettoyage des fours à céramique et à verre, empêchant l'accumulation de résidus.
Dans l’industrie des cosmétiques et des soins personnels, il est utilisé dans la formulation de certains produits de soin et de nettoyage de la peau.

L'acide sulfamique contribue à l'élimination des taches de rouille et des décolorations de diverses surfaces.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des tambours des lave-vaisselle et des machines à laver, garantissant ainsi des performances optimales de l'appareil.
L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation d'inhibiteurs de corrosion à base de sulfamate pour la protection des métaux dans divers environnements.

L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage du matériel et des instruments dentaires, tout en respectant les normes de stérilisation.
Dans l’industrie du caoutchouc, il est utilisé comme agent de durcissement dans la production de certains produits en caoutchouc.
L'acide sulfamique joue un rôle dans le nettoyage des radiateurs automobiles, empêchant la surchauffe et maintenant l'efficacité du moteur.
L'acide sulfamique participe à l'élimination du calcaire des chaudières à vapeur industrielles et commerciales.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des colonnes de distillation et des équipements de l'industrie de transformation chimique.

L'acide sulfamique contribue à l'élimination du tartre d'eau des machines à expresso commerciales dans les cafés.
Dans le secteur de la construction, il est utilisé pour le nettoyage des coffrages et des moules pour la coulée du béton, garantissant ainsi des finitions de haute qualité.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des condenseurs évaporatifs industriels, empêchant la formation de tartre et assurant un échange thermique efficace.
L'acide sulfamique trouve une application dans l'élimination du calcaire des fers à vapeur et autres appareils ménagers nécessitant le chauffage de l'eau.
Dans la production de certains produits chimiques spécialisés, l’acide sulfamique agit comme un réactif clé dans la synthèse d’intermédiaires spécifiques.
L'acide sulfamique est impliqué dans l'élimination des dépôts d'eau dure de la verrerie et des équipements de laboratoire dans les contextes de recherche scientifique.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des systèmes d'épuration de l'air utilisés pour contrôler la pollution de l'air et les émissions dans les processus industriels.
L'acide sulfamique est utilisé comme catalyseur dans la synthèse des sulfamates, qui font partie intégrante de la préparation de produits pharmaceutiques et agrochimiques.
L'acide sulfamique contribue à l'élimination des dépôts de rouille et de fer des systèmes d'approvisionnement en eau, améliorant ainsi la qualité de l'eau.
Dans l’industrie agroalimentaire, il est utilisé pour nettoyer et détartrer les équipements tels que les cuiseurs vapeur et les machines à café.

L'acide sulfamique est appliqué dans le nettoyage des tuyaux et tubes métalliques dans les systèmes de plomberie pour éviter les obstructions et maintenir le débit d'eau.
L'acide sulfamique est utilisé dans la régénération des résines échangeuses d'ions utilisées dans les adoucisseurs d'eau pour garantir une efficacité continue.
L'acide sulfamique joue un rôle dans le nettoyage des systèmes de climatisation, empêchant l'accumulation de contaminants et garantissant des performances optimales.

L'acide sulfamique participe à l'élimination du calcaire et de la rouille des échangeurs de chaleur industriels, prolongeant ainsi la durée de vie des équipements.
Dans l’industrie des semi-conducteurs, il est utilisé pour le nettoyage des plaquettes de silicium et d’autres composants lors des processus de fabrication.
L'acide sulfamique contribue à l'élimination des dépôts de calcium sur les carreaux de céramique et les accessoires des salles de bains et des cuisines.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage et l'entretien des lave-vaisselle commerciaux pour éviter l'accumulation de tartre.
L'acide sulfamique est utilisé dans la synthèse des esters sulfamates, qui trouvent des applications comme intermédiaires dans la production d'herbicides.

L'acide sulfamique est impliqué dans le nettoyage des échangeurs de chaleur en aluminium dans les unités de séparation d'air afin de maintenir l'efficacité.
Dans la production de céramiques spéciales, il est utilisé dans les processus de vitrage pour améliorer les caractéristiques de surface des matériaux céramiques.
L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des systèmes de tours de refroidissement, empêchant la formation de tartre et maintenant l'efficacité du transfert de chaleur.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des turbines à vapeur et des équipements associés dans les centrales électriques.
L'acide sulfamique contribue à l'élimination du calcaire des lave-vaisselle commerciaux et des lave-verres dans les établissements hôteliers.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des cuves et des équipements des brasseries afin de maintenir les conditions sanitaires dans la production de bière.

Dans l’industrie pétrolière et gazière, il est utilisé pour éliminer les dépôts minéraux des pipelines et des échangeurs de chaleur.
L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des autoclaves et des équipements de stérilisation dans les établissements médicaux et de recherche.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des équipements de traitement dans la production de produits chimiques et de polymères spéciaux.



DESCRIPTION


L'acide sulfamique, également connu sous son nom d'acide amidosulfonique IUPAC, est un composé chimique de formule moléculaire H ₃ NSO ₃ .
C'est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau.
L'acide sulfamique est considéré comme un acide fort et est souvent utilisé dans diverses applications industrielles et de laboratoire.

L'acide sulfamique, représenté par la formule chimique H ₃ NSO ₃ , est un composé polyvalent et important sur le plan industriel.
L'acide sulfamique apparaît comme un solide cristallin blanc avec une structure moléculaire contenant des atomes d'azote, de soufre et d'oxygène.

L'acide sulfamique est très soluble dans l'eau et forme des solutions claires.
L'acide sulfamique est reconnu pour ses fortes propriétés acides, ce qui en fait un acide efficace dans diverses applications.
Avec un point de fusion autour de 205 °C, il est stable dans des conditions normales mais peut se décomposer à des températures élevées.

L'acide sulfamique est inodore, ce qui contribue à sa facilité de manipulation dans divers processus industriels.
L'acide sulfamique a une densité d'environ 2,1 g/cm³, ce qui indique sa nature solide et sa masse par unité de volume relativement élevée.
L'acide sulfamique est couramment utilisé comme agent détartrant, éliminant efficacement les dépôts de tartre dans les équipements industriels tels que les chaudières et les échangeurs de chaleur.

Dans certains procédés industriels, l'acide sulfamique sert d'agent de blanchiment, contribuant ainsi à ses applications dans les industries textile et papetière.
Le rôle de l'acide sulfamique en tant qu'agent déshydratant le rend précieux dans des réactions chimiques spécifiques où l'élimination de l'eau est cruciale.
En tant que source d'ions hydrogène, l'acide sulfamique trouve une application dans les processus de galvanoplastie, contribuant au dépôt de métaux.

Ses propriétés catalytiques le rendent utile comme catalyseur dans certaines réactions chimiques, augmentant ainsi les vitesses de réaction.
L'acide sulfamique est connu pour sa stabilité au stockage, permettant une manipulation pratique et un stockage à long terme si nécessaire.
L'acide sulfamique joue un rôle dans l'inhibition de la corrosion, en particulier dans les systèmes sujets à la corrosion par les environnements acides.
L'acide sulfamique présente une bonne compatibilité avec divers matériaux, offrant une flexibilité dans son application dans différentes industries.

L'acide sulfamique est un composant précieux des produits de nettoyage, où ses propriétés détartrantes contribuent à des solutions de nettoyage efficaces.
La capacité de l'acide sulfamique à réagir avec des bases pour former des sels élargit son utilité dans divers processus chimiques.
Dans les laboratoires, l'acide sulfamique est utilisé pour sa polyvalence comme acide et agent déshydratant dans des configurations expérimentales.

En raison de sa forte nature acide, des précautions de sécurité appropriées, telles que l'utilisation d'un équipement de protection, sont essentielles lors de la manipulation de l'acide sulfamique.
Ses caractéristiques corrosives rendent important le respect des directives de sécurité établies lors du stockage, de la manipulation et de l'élimination.

L'acide sulfamique est impliqué dans les réactions de synthèse de composés azotés, démontrant son importance dans la synthèse organique.
L'acide sulfamique est utilisé dans certaines applications où une source d'acide stable et fiable est requise pour les processus chimiques contrôlés.

La pureté de l'acide sulfamique est un facteur essentiel de son efficacité, ce qui incite à prêter attention aux mesures de contrôle de qualité pendant la production.
L'acide sulfamique est un composé intéressant en recherche et développement en raison de ses diverses applications dans divers procédés chimiques et industriels.
Les propriétés uniques de l'acide sulfamique contribuent à son importance dans de multiples industries, du nettoyage et du détartrage à la catalyse et à la galvanoplastie.



PROPRIÉTÉS


Point de fusion : 215-225 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : -520,47°C (estimation)
Densité : 2,151 g/cm3 à 25 °C
pression de vapeur : 0,8 Pa à 20 ℃
indice de réfraction : 1,553
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : eau : soluble213g/L à 20°C
pka : -8,53 ± 0,27 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
Couleur blanche
PH : 1,2 (10 g/l, H2O)
Odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : 146,8 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8921
Stabilité : Stable.
LogP : 0 à 20 ℃
FDA 21 CFR : 186.1093



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si des vapeurs d'acide sulfamique sont inhalées, déplacez immédiatement la personne concernée vers un endroit avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si l'irritation respiratoire persiste ou s'il y a des signes de détresse respiratoire, consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Retirez rapidement tout vêtement contaminé pour éviter tout contact ultérieur avec la peau.

Rincer à l'eau :
Rincer soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.

Consulter un médecin :
Si une irritation, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consultez un médecin.
Fournir des informations sur la nature et l’étendue de l’exposition aux professionnels de santé.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en veillant à ce que les paupières restent ouvertes pour faciliter le rinçage.

Lentilles de contact:
Le cas échéant, retirez les lentilles de contact après le rinçage initial et continuez à rincer.

Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres symptômes persistent.


Ingestion:

NE PAS provoquer de vomissements :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne a ingéré de l'acide sulfamique.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin. Fournir aux professionnels de la santé des informations sur la substance ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un équipement de protection individuelle approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire s'il existe un risque d'exposition par inhalation.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitez les contacts :
Évitez tout contact cutané et oculaire avec l'acide sulfamique.
Ne pas ingérer ou inhaler la substance.

Précautions d'emploi:
Manipulez l'acide sulfamique avec prudence et suivez les bonnes pratiques de laboratoire ou industrielles.
Empêcher le dégagement de poussières ou de fumées.

Activités interdites :
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous manipulez de l'acide sulfamique.
Évitez les activités pouvant générer de la poussière ou des aérosols.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement, nettoyez-le rapidement en utilisant des matériaux absorbants appropriés.
Portez un équipement de protection pendant le nettoyage.

Traitement des déchets:
Éliminer les déchets conformément aux réglementations locales.
Consulter les autorités pour connaître les méthodes d'élimination appropriées.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, tel que des douches oculaires et des douches de sécurité, est facilement accessible.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide sulfamique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Conservez-le dans une zone de stockage désignée, séparée des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.

Contrôle de la température:
Conserver dans un endroit où les températures sont contrôlées et ne dépassent pas les limites spécifiées.

Conteneurs :
Utiliser des conteneurs appropriés fabriqués à partir de matériaux compatibles pour le stockage.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés pour éviter l’absorption d’humidité.

Compatibilité:
Évitez de stocker l'acide sulfamique à proximité de substances incompatibles, notamment des bases fortes, des acides forts et des agents réducteurs.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom chimique, les informations sur les dangers et les précautions de manipulation.
Assurez-vous que tous les conteneurs sont correctement marqués et identifiables.

Ségrégation:
Séparez l’acide sulfamique des autres produits chimiques pour éviter la contamination croisée.

Accessibilité:
Assurer un accès facile aux équipements d’intervention d’urgence et aux sorties dans la zone de stockage.

Prévention d'incendies:
Gardez l'acide sulfamique à l'écart des sources de chaleur, des flammes nues et des sources d'inflammation.
Entreposer à l'écart des matériaux combustibles.

Contrôles :
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter tout signe de dommage, de fuite ou de détérioration.



SYNONYMES


Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamidique
Sulfamidsaure (allemand)
Acidum sulfamicum (latin)
Acide sulfamique, sel monosodique
Acide sulfamidique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfurique
Acide de soufre
Acide amidosulfurique
Acide sulfamidique
Acide aminosulfonique
Acide sulfanilique
Acide amidosulfurique
Sulfamidsaure (allemand)
Acide sulfaminique
Sulphamidsaeure (allemand)
Acidum sulfamicum (latin)
Acide amidosulfonique
Sulfamidsäure (allemand)
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique, sel monosodique
Sulphamidsaure (allemand)
Acide sulfamique, amide
Amidoschwefelsaeure (allemand)
Acidum sulfamidicum (latin)
Aminoschwefelsäure (allemand)
Acide sulfamique, H3NSO3
Amidoschwefelsäure (allemand)
Acide sulfamique, anhydre
Aminoschwefelsaeure (allemand)
Acide sulfaminique
Acidum sulfamicum (latin)
Acide amidodisulfurique
Acide sulfaminique
Sulfamidsaure (allemand)
Acide sulfamidique, sel monosodique
Sulfamidsäure (allemand)
Acidum sulfamicum (latin)
Amidoschwefelsaeure (allemand)
Acide amidodisulfurique
Acide sulfamique, amide
Sulfamidsaure (allemand)
Acide amidodisulfonique
Acide sulfanilique
Acide sulfaminique, sel d'ammonium
Acide sulfamique, anhydre
Acide sulfamique, sel monosodique
Acide sulfamidique
Acide de soufre
Acide sulfamique, sel d'ammonium
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfonique
Acide aminosulfurique
Sulfamidsaure (allemand)
Acide sulfaminique, sel monosodique
Acide sulfamique, amide
Acide sulfamique, sel monosodique
ACIDE SULFAMIQUE (ACIDE SULFAMIQUE)
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et soluble dans l'eau trouve de nombreuses applications.


NUMÉRO CAS : 5329-14-6

NUMÉRO CE : 226-218-8

FORMULE MOLÉCULAIRE : HSO3NH2

POIDS MOLÉCULAIRE : 97,10 g/mol

NOM IUPAC : acide sulfamique



La formule chimique de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est H3NO3S
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est inodore et incolore

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé chimique soluble dans l'eau et non volatil.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est hygroscopique

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est non volatil.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux.

Les solutions aqueuses d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont stables à température ambiante, mais une hydrolyse rapide se produit avec l'augmentation de la température.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un acide très fort.

La force de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est comparable à celle de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) se dissout dans l'eau 21,5 g/100 g à 20 oC.

Domaines d'utilisation :

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un agent de nettoyage dans les processus de traite, la bière, le lait, les sucreries et les papeteries.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme nettoyant et comme détartrant.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé pour éliminer les dépôts de calcaire.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé pour le décapage des métaux.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les processus de galvanisation et d'électro-raffinage.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les procédés de sulfatation et de sulfatation.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme matière première pour la production d'édulcorants artificiels.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de pigments et de colorants pour éliminer la diazotation des nitrites.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme catalyseur dans les processus d'estérification.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme ajusteur de pH pour la teinture et d'autres systèmes.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) se trouve principalement dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que la céramique et les métaux.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de dérouillant et de détartrant.

*Inclus dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses dentaires.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme stabilisateur de chlore dans l'industrie du papier.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les pesticides agricoles.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de papier ignifuge et de sels.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) se trouve principalement dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que le métal et la céramique.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de détartrant et de dérouillant.

*Également disponible en tablettes utilisées pour nettoyer les prothèses dentaires.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de colorants et de pigments.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme stabilisateur de chlore dans l'industrie du papier.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les pesticides agricoles.
*L'une des applications les plus connues est leur utilisation dans la synthèse de composés édulcorants.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape.

Ce motif ne peut pas s'étendre plus loin dans les deux sens sans décomposer le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.

Production d'acide sulfamique (acide sulfamique):
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion est conduite en deux étapes, la première étant la sulfamation :

CO(NH2)2 + SO3 → CO(NH2)(NHSO3H)
CO(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 97,10 g/mol

-XLogP3-AA : -1.6

-Masse exacte : 96,98336413 g/mol

-Masse monoisotopique : 96,98336413 g/mol

-Surface polaire topologique : 88,8 Å²

-Description physique : solide cristallin blanc

-Couleur blanche

-Forme : Solide

-Odeur: Inodore

-Point d'ébullition : se décompose

-Point de fusion : 205 °C

-Solubilité : Soluble dans l'eau

-Densité : 2.15

- Chaleur de combustion : 1,53x10+7 J/kmol

-Constantes de dissociation : 0,101


Réaction de l'acide sulfamique (acide sulfamique) avec les alcools :
Lors du chauffage, l'acide sulfamique réagira avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également nettement plus doux et ne sulfone pas les cycles aromatiques.

Les produits sont fabriqués sous forme de leurs sels d'ammonium.
De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée
Sans la présence de catalyseurs, l'acide sulfamique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 °C.

ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Un exemple de cette réaction est la production de sulfate de 2-éthylhexyle, un agent mouillant utilisé dans la mercerisation du coton, en combinant l'acide sulfamique avec le 2-éthylhexanol.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 5

-Charge formelle : 0

-Complexité : 92,6

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Composés soufrés


APPLICATIONS:
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.

Agent de nettoyage:
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme agent de nettoyage acide et agent de détartrage, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.
À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application, telles que la qualité GP, la qualité SR et la qualité TM.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est souvent un composant du détartrant domestique, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) forme des sels hydrosolubles de calcium, de nickel et de fer ferrique.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de javel, il ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
Bien qu'il soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé comme détartrant pour le détartrage des machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.

Autres utilisations:
*Catalyseur pour le processus d'estérification
*Fabrication de colorants et de pigments
*Herbicide
*Détartrant pour le détartrage
*Coagulateur pour résines urée-formaldéhyde
* Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.
L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, qui est un herbicide largement utilisé et un matériau ignifuge pour les produits ménagers.

*Industrie des pâtes et papiers comme stabilisateur de chlorure
*Synthèse de protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
*La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel(II) en galvanoplastie.
*Utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test de l'anneau brun.
*Obtention de solvants eutectiques profonds avec de l'urée
* Polissage de l'argent
*Selon l'étiquette du produit de consommation, le produit de nettoyage pour argent TarnX contient de la thiourée, un détergent et de l'acide sulfamique

L'acide sulfamique (acide sulfamique), également appelé acide amidosulfonique, acide amidosulfurique, acide aminosulfonique et acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est incolore

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé soluble dans l'eau
L'acide sulfamique (acide sulfamique) trouve de nombreuses applications.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé soluble dans l'eau et non hygroscopique souvent utilisé pour éliminer la rouille et nettoyer les surfaces métalliques et céramiques.
Ce composé a diverses utilisations
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, aminosulfurique et amidosulfurique.

Le détartrant à l'acide sulfamique (acide sulfamique) est un détartrant et antirouille plus stable et plus ménager, et une alternative moins volatile à l'acide chlorhydrique.
Cette solution inodore peut être utilisée seule comme agent de nettoyage acide ou dans des mélanges exclusifs pour le détartrage des métaux et des céramiques.

À quoi sert l'acide sulfamique (acide sulfamique)?
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un agent nettoyant pour éliminer les taches de rouille et de calcaire des surfaces en céramique et en métal, c'est également une solution de détartrage populaire.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également utilisé dans la fabrication de médicaments et est présent dans plusieurs médicaments comme les antibiotiques.

Grâce à sa nature polyvalente, l'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans le nettoyage industriel et certaines autres applications telles que ;
-La fabrication d'herbicides et d'extincteurs
-chlorure stabilisant pour la production de papier
-Coagulation de résines à base d'urée et synthèse de protoxyde d'azote

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est-il un acide fort?
L'acide sulfamique est un acide légèrement fort.
En effet, il a un pH bas et se dissout dans une solution aqueuse.
Cela le rend idéal pour un usage domestique et industriel.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est classé comme un acide inorganique fort et est produit commercialement à partir d'urée et d'acide sulfurique fumant.

A température ambiante, une solution aqueuse diluée d'acide sulfamique est stable pendant longtemps mais une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées.
La solution d'acide sulfamique (acide sulfamique) est moins corrosive envers les métaux que les autres acides minéraux comme l'acide chlorhydrique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) possède une capacité de solubilisation du tartre qui le rend idéal pour l'élimination du tartre des chaudières, des tours de refroidissement, des serpentins, des échangeurs de chaleur, des condenseurs et d'une large gamme de systèmes de chauffage et de refroidissement, augmentant ainsi l'efficacité des installations et des équipements.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et la céramique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) remplace l'acide chlorhydrique pour l'élimination de la rouille.
Dans les ménages, l'acide sulfamique (acide sulfamique) se trouve souvent comme agent détartrant dans les détergents, les nettoyants et les nettoyants pour toilettes pour l'élimination du calcaire.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un agent de nettoyage en soi, et peut également être trouvé sous forme de composé dans divers produits de nettoyage.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est le mieux adapté pour une utilisation sur les métaux et la céramique.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire pour le contrôle du pH, le nettoyage et le polissage de l'acier inoxydable et d'autres métaux.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé en toute sécurité comme agent de nettoyage dans les usines de transformation des aliments telles que les brasseries et les laiteries.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé en toute sécurité dans les systèmes septiques.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé en toute sécurité sur les surfaces dures telles que les parois de douche, les carreaux, les robinets, les éviers, les toilettes, les baignoires, les spas et les plans de travail en acrylique, chrome, acier inoxydable, céramique et fibre de verre, que l'on trouve dans les salles de bains, les cuisines et les buanderies.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) ne doit pas être utilisé sur les surfaces en marbre

L'acide sulfamique (acide sulfamique) également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré

L'acide sulfamique (acide sulfamique) également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et le sulfurique concentré.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
La densité de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est de 2,1 g / cm3.

Le point de fusion de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est de 205 ° C.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est combustible.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.


SYNONYMES :

ACIDE SULFAMIQUE
5329-14-6
Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique
Kyselina sulfaminova
Kyselina amidosulfonova
Caswell n ° 809
acide sulfuramique
NSC 1871
Sulfamidsaure
HSDB 795
amidohydroxydodioxidosoufre
Amidoschwefelsaeure
EINECS 226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
UNII-9NFU33906Q
CHEBI:9330
DTXSID6034005
AI3-15024
9NFU33906Q
NSC-1871
H2NSO3H
MFCD00011603
UN2967
CHEMBL68253
DTXCID4014005
[S(NH2)O2(OH)]
CE 226-218-8
(S(NH2)O2(OH))
CAS-5329-14-6
ACIDE SULFAMIQUE, ACS
ACIDE SULFAMIQUE, REAG
sulfoamine
Acide sulfamique-
acide amidosulfurique
NETTOYER L'ÉCHELLE
ALPROJET W
ACIDE AMINESULFONIQUE
WLN : ZSWQ
NH2SO3H
H3NO3S
ACIDE SULFAMIQUE
NCIOpen2_000675
ACIDE SULFAMIQUE
BDBM26994
H3-N-O3-S
NSC1871
Acide sulfamique, p.a., 99,5 %
Tox21_201905
Tox21_303482
NA2967
STL282725
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
AKOS005287325
ONU 2967
NCGC00090927-01
NCGC00090927-02
NCGC00257489-01
NCGC00259454-01
Acide sulfamique, >=99,5 % (alcalimétrique)
LS-147664
FT-0688102
Q412304
W-105754
ACIDE SULFAMIQUE
Amidoschwefelsäure
Acide amidosulfonique
acide amidosulfonique
Amidosulfones
Acide amidosulfurique
acide amidosulfurique
acide heptadécanoïque
Alcool isononylique
NH2SO3H
ACIDE SULFAMIQUE
Acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamidique
Acide sulfaminique, Acide aminosulfonique, Acide aminosulfurique
Acide sulfamique
ACIDE SULFAMIQUE
Acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamique
Acide sulfamique
ACIDE SULFAMIDIQUE
Acide sulfamidique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Acide sulfamidique
acide-sulfamide-
ACIDE SULFURIQUE CONCENTRÉ
L'acide sulfurique concentré est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide sulfurique concentré est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique concentré est un acide fort.

Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol

ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chromium, Acide chromique, Caswell No. 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS 231-801-5, EPA Pesticide Chemical Code 021101, AI3-51760, dihydroxydioxydochrome, dihydrogène (tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH) 2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [Français], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code Pesticide : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801- 5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), chrome, dihydroxydioxo- [ACD/Index Name], Dihydroxy(dioxo)chrom [allemand] [ACD/IUPAC Name], Dihydroxy(dioxo) chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chromium [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN] , 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10- 4 [RN], Acide chromique [Français], chromate [Wiki], Chromatite syn, CHROMIC ACID|DIOXOCHROMIUMDIOL, CHROMIC ANHYDRIDE, chromic(VI) acid, Chromium hydroxyde oxyde, Chromium trioxyde [Wiki], dihydrogène(tétraaoxydochromate), dihydrogène( tétraoxydochromate); dihydroxydioxidochromium, dihydroxydooxydochromium, dihydroxy-dioxochromium, dihydroxy-dioxo-chromium, Gelbin, H2CrO4, SOLID CHROMIC ACID, tétraoxochromic acid, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, outremer jaune, 铬酸 [chinois],

L'acide sulfurique concentré est un acide très faible et les sels d'acide sulfurique concentré peuvent être dissociés même par l'acide acétique.
L'acide sulfurique concentré a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l’acide sulfurique concentré ne doit jamais être utilisé en combinaison avec de l’alcool ou du formol.

L'acide sulfurique concentré est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide sulfurique concentré est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique concentré est un acide fort.

Il existe 2 types d'acide sulfurique concentré : l'acide sulfurique concentré moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide sulfurique diConcentré de formule H2Cr2O7.

Le terme acide sulfurique concentré est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide chromique à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide sulfurique concentré peut être utilisé comme mélange de nettoyage pour le verre.

L'acide sulfurique concentré peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

L'acide sulfurique concentré se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.

Cependant, dans un certain nombre de fluides fixateurs, l'acide sulfurique concentré est utilisé avec le formol – l'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide sulfurique concentré est un puissant précipitant de protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide sulfurique concentré était un très faible précipitant de nucléine.

La dissociation de l'acide sulfurique concentré dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), la protéine subit une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide sulfurique concentré, et l'action secondaire entraîne un durcissement.

Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre les protéines et l’acide sulfurique concentré, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.

Cependant, la principale affinité du chrome concerne les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 se forment après réaction avec des groupes carboxyle.

Les protéines, sollicitées par l'acide sulfurique concentré, résistent à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide sulfurique concentré pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend les tissus résistants au durcissement par l'éthanol lors d'un traitement ultérieur.
L'acide sulfurique concentré ne provoque pas de rétrécissement excessif des tissus.

Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins pendant la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques gêne non seulement la coloration, mais entrave également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide sulfurique concentré, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courges, à moins qu'il ne soit ramolli par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.

L’acide sulfurique concentré ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités avec de l'acide sulfurique concentré ne doivent pas être conservés en plein soleil en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide sulfurique concentré.

En général, l'acide sulfurique concentré est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges fixateurs.
L'acide sulfurique concentré confère une meilleure consistance aux tissus et facilite mieux la coloration que le tétroxyde d'osmium.

Synonyme d'acide chromique, le terme acide sulfurique concentré fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide chromique à une solution de dichromate contenant divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est possible d'utiliser ce type d'acide sulfurique concentré pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.

L'acide sulfurique concentré est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide sulfurique concentré Tetraoxo, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom pour l'acide sulfurique concentré.

Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et des diverses applications de l'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfurique concentré a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.

Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.

L'acide sulfurique concentré est un puissant agent oxydant efficace contre un large éventail de composés organiques.
En utilisant l’acide sulfurique concentré comme oxydant, deux principes de base peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.

L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide sulfurique concentré, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore renforcée par l'acide sulfurique concentré.

L'acide sulfurique concentré est également appelé acide sulfurique tétraoxoconcentré ou acide chromique (VI).
L'acide sulfurique concentré est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.

Le terme acide sulfurique concentré est généralement utilisé pour désigner un mélange réalisé par addition d'acide chromique dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide sulfurique concentré peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide sulfurique concentré peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et corrosif.

L'anhydride de l'acide sulfurique concentré est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on parle d’acide sulfurique concentré, CrO3 vient à l’esprit.

Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide sulfurique concentré est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.

L'anhydride d'acide sulfurique concentré (CrO3) est un cristal rouge-rose et la densité spécifique de l'acide sulfurique concentré est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide sulfurique concentré fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.

L'acide sulfurique concentré extrait l'humidité de l'air.
L'acide sulfurique concentré est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.

Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.

L'acide sulfurique concentré est un acide fort et est également un puissant agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est hautement destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide sulfurique concentré est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.

L'acide sulfurique concentré est un oxoacide de chrome.
L'acide sulfurique concentré joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.

L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide sulfurique concentré à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart des acides sulfuriques concentrés sont vendus ou disponibles sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide sulfurique concentré est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide sulfurique concentrée est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide sulfurique concentré est un oxyde naturel mais peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés formés via la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou via l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide sulfurique concentré est un liquide rouge foncé fortement corrosif.

Étant donné que l'acide sulfurique concentré contient du chrome dans l'état d'oxydation de l'acide sulfurique concentré +6, l'acide sulfurique concentré a de fortes propriétés oxydantes et un potentiel rédox élevé.
Par conséquent, l’acide sulfurique concentré a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie, les textiles et les métaux de laboratoire, et comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.

Pendant un certain temps, l'acide sulfurique concentré était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour éclaircir les cuivres et comme agent de blanchiment dans le développement de photographies.
Les propriétés qui confèrent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide sulfurique concentré en raison de la capacité accrue de l'acide sulfurique concentré à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L'acide sulfurique concentré est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.

La solution concentrée d'acide sulfurique est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide chromique et de bichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est un très bon nettoyant pour vitres.

L'acide sulfurique concentré peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.

L'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
L’acide sulfurique concentré n’étant pas un composé stable, l’acide sulfurique concentré réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.

L'acide sulfurique concentré a un point de fusion de 197 degrés et, en raison des propriétés chimiques de l'acide sulfurique concentré, l'acide sulfurique concentré absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide sulfurique concentré fond.
L'acide sulfurique concentré est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide sulfurique concentré, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.

L'acide sulfurique concentré est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L'acide sulfurique concentré peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe une possibilité de créer une explosion massive si l'acide sulfurique concentré entre en contact avec un composé organique ou par réduction.

L'acide sulfurique concentré doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide sulfurique concentré doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.

L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide sulfurique concentré à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart des acides sulfuriques concentrés sont vendus ou disponibles sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Acide sulfurique diconcentré :
L'acide sulfurique diconcentré, H2Cr2O7 est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide sulfurique concentré consistant à ajouter du trioxyde de chrome à l'acide sulfurique concentré moléculaire.
L'acide sulfurique diconcentré se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, alors qu'un alcool primaire sera oxydé en aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, sous réserve de l'absence d'acide stérique significatif. obstacle empêchant cette réaction.

L'acide sulfurique diconcentré subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

L'acide sulfurique concentré est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à l'acide sulfurique concentré avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.

Acide sulfurique concentré moléculaire :
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.

En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide sulfurique concentré se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.

Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

La valeur pK de cette réaction montre que l'acide sulfurique concentré peut être ignoré à un pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.

L'acide sulfurique concentré moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l’acide sulfurique concentré moléculaire est déshydraté.


C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.

Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide sulfurique concentré), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.

Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide sulfurique concentré moléculaire.
L'acide sulfurique concentré est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide sulfurique concentré est un puissant agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.

La formule chimique de l’acide sulfurique concentré est H2CrO4.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.

L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates.

L'acide sulfurique concentré forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide sulfurique concentré et les sels d'acide sulfurique concentrés sont utilisés en galvanoplastie.

Applications de l'acide sulfurique concentré :
Dans le commerce de la chimie, l'acide sulfurique concentré est utilisé dans la production de chromate, qui est le sel de l'acide sulfurique concentré.
Une grande partie de la production d'acide sulfurique concentré est utilisée pour le revêtement en chrome.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide sulfurique concentré est un bon agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés à l'environnement par l'acide sulfurique concentré.

L'acide sulfurique concentré est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.
L'acide sulfurique concentré est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide sulfurique concentré peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

L'acide sulfurique concentré a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » les cuivres bruts.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent de préservation du bois

L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant qui trouve une application en synthèse organique.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques chromés de qualité analytique.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les produits intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure, l'anodisation, les émaux céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques. .
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.

Utilisations de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide sulfurique concentré dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide sulfurique concentré peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.

C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide sulfurique concentré était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme produit chimique photographique.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme nettoyant en laboratoire.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie de la finition des métaux.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.

L'acide sulfurique concentré agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide sulfurique concentré a la capacité de blanchir le laiton brut et c'est pourquoi l'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
Dans les années 1940, l’acide sulfurique concentré était utilisé dans la teinture capillaire.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide sulfurique diConcentré, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide sulfurique concentré moléculaire.
Lors de la réaction avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide sulfurique diConcentré exactement de la même manière.

En chimie organique, la solution d'acide sulfurique concentrée peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide sulfurique concentré passe de l'orange au vert brunâtre.

L'acide sulfurique concentré est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide sulfurique concentré est appelé réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones, respectivement, bien qu'affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide sulfurique concentré.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.

L'acide sulfurique concentré se convertit en alcools primaires aldéhydes (R-CHO) correspondants.
L'acide sulfurique concentré était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » les cuivres bruts.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide sulfurique concentré trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.

L'acide sulfurique concentré est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide sulfurique concentré trouve également des applications en synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

Domaines d'utilisation :
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels d'acide sulfurique concentré.
La plupart de l'acide sulfurique concentré est produit pour être utilisé dans le chromage.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les processus de sculpture,

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication de glaçages céramiques,
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour teinter les vitres,

L'acide sulfurique concentré est utilisé pour nettoyer les métaux,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication d'encres et de peintures
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme pigment de caoutchouc.

Dans l'industrie chimique, l'acide sulfurique concentré est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide sulfurique concentré.
Le domaine dans lequel l’acide sulfurique concentré est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pendant le processus de glaçage lors des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans le nettoyage des métaux.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la production de peintures et d'encres.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles

Propriétés générales de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide sulfurique concentré est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide sulfurique concentré.

L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide sulfurique concentré peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière en produisant de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide sulfurique concentré.

De plus, l'acide sulfurique concentré se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide sulfurique concentré devient dessicant.

Formule de l'acide sulfurique concentré :
L'hydrogène est un élément chimique portant le symbole H et le numéro atomique de l'acide sulfurique concentré est 1 et la configuration électronique de l'acide sulfurique concentré est 1s.
L'acide sulfurique concentré est l'élément le plus léger.

L'acide sulfurique concentré est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide sulfurique concentré est un gaz extrêmement inflammable. L'acide sulfurique concentré brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme carburant pour fusée et dans la production d'acide chlorhydrique.

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr.
Le numéro atomique de l’acide sulfurique concentré est 24 et la configuration électronique de l’acide sulfurique concentré est [Ar]3d5 4s.

L'acide sulfurique concentré est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L’acide sulfurique concentré ne se trouve pas sous forme d’élément libre dans la nature mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.

L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide sulfurique concentré est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.

L'acide sulfurique concentré est un élément réactif présent dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux, ainsi que dans de nombreux composés organiques.
L'acide sulfurique concentré est l'élément le plus abondant de la croûte terrestre.
L'acide sulfurique concentré est un gaz vital et hautement combustible.

Structure de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est un puissant agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est un acide donc l'acide sulfurique concentré commence par H.

Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide sulfurique concentré.
Les acides contiennent tous de l'hydrogène.

Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide sulfurique concentré commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.

Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Ils ont chacun des atomes d'oxygène liés individuellement par un hydrogène qui leur est lié.

Réactions de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide sulfurique concentré dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones respectivement, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).

Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.

Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir d'acide sulfurique concentré.

Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide sulfurique concentré peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide sulfurique concentré peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide sulfurique concentré correspondant à l'acide carboxylique.

Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Parce que l'oxydation est signalée par un changement de couleur de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide sulfurique concentré est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme analyse qualitative. tester la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]

Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide sulfurique concentré est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).

Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.

Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Manipulation et stockage de l'acide sulfurique concentré :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l'acide sulfurique concentré et des dichromates doivent être stockés sous le niveau des yeux.

L'étiquette de chaque conteneur doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide sulfurique concentré comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les contenants d'acide sulfurique concentré et de sels dichromates doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche au sein d'une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide sulfurique concentré comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.

Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous produits chimiques organiques.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés chimico-physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de produit cancérigène et la date d'acquisition de l'acide sulfurique concentré.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Profil de réactivité de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.

Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser à cause de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés carbonés retirés du verre.

Sécurité de l'acide sulfurique concentré :
Les composés du chrome hexavalent (y compris le trioxyde de chrome, les acides sulfuriques concentrés, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation de l’acide sulfurique concentré n’est pas utilisée à l’échelle industrielle sauf dans l’industrie aérospatiale.

Le trioxyde de chrome et les acides sulfuriques concentrés sont de puissants oxydants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés avec des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions pourraient en résulter.

Les brûlures d'acide sulfurique concentré sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.

Mesures de premiers secours concernant l'acide sulfurique concentré :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient de l'acide sulfurique concentré impliqué et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si l'acide sulfurique concentré peut être utilisé en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide sulfurique concentré ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter d’étaler le produit sur la peau non affectée.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Contact avec la peau:
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Lentilles de contact:
Vérifie er retire les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l'air frais.
Consultez immédiatement un médecin.

Ingestion:
Ne pas faire vomir ni donner quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide sulfurique concentré :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l'acide sulfurique concentré peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les contenants en bon état de la zone autour du feu.
Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Réponse sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'acide sulfurique concentré sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Vêtements de protection:
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) à pression positive.
Porter des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection structurels des pompiers offrent une protection thermique mais seulement une protection chimique limitée.

Méthodes d'élimination de l'acide sulfurique concentré :
Les générateurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide sulfurique concentré :
Processus de concentration : Osmose inverse.

SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition en question.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères de rejet ou d'élimination environnementaux applicables.

Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet vers une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité compétente et assurance qu'aucune violation de « transmission » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l'exposition des travailleurs chargés de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que du devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
S'il n'est pas possible de gérer le produit chimique de cette manière, l'acide sulfurique concentré doit être évalué conformément à la norme EPA 40 CFR Part 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées en matière d'élimination.

PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.

Mesures préventives de l'acide sulfurique concentré :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide sulfurique concentré ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide sulfurique concentré ou des chromates doivent être placés dans des conteneurs fermés pour être stockés jusqu'à ce que l'acide sulfurique concentré puisse être jeté ou jusqu'à ce que des dispositions soient prises pour retirer la substance des vêtements. Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés d'une autre manière pour éliminer l'acide sulfurique concentré ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide sulfurique concentré ou des chromates.

Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou des liquides contenant de l'acide sulfurique concentré ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être fournies dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par de l'acide sulfurique concentré ou des chromates doivent être retirés immédiatement et ne doivent pas être portés à nouveau jusqu'à ce que l'acide sulfurique concentré soit retiré des vêtements.

Identifiants de l'acide sulfurique concentré :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
CID PubChem : 24425
UNII : SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : chèque KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

SOURIRES :
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O

Propriétés de l'acide sulfurique concentré :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : Chromate et dichromate

Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Produits connexes de l'acide sulfurique concentré :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
1,1'-Diisooctyl Ester 2,2'-[(Dioctylstannylène)bis(thio)]Acide bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l’acide sulfurique concentré :

Noms IUPAC :
Acide chromique
Acide dichromique

Nom IUPAC systématique :
Dihydroxydioxydochrome

Autres noms:
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique
ACIDE TANNIQUE

L'acide tannique présente des propriétés astringentes, provoquant la contraction des tissus.
L'acide tannique est connu pour sa capacité à précipiter les protéines, ce qui le rend utile dans diverses applications.
L'acide tannique se trouve couramment dans les tissus végétaux, tels que l'écorce, les galles et les fruits.

Numéro CAS : 1401-55-4
Numéro CE : 215-753-2



APPLICATIONS


L'acide tannique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons comme additif naturel, exhausteur de goût et antioxydant.
L'acide tannique est utilisé dans la production de vins, de jus, d'aliments transformés et de confiseries pour améliorer le goût et la stabilité.

L'acide tannique trouve des applications dans l'industrie pharmaceutique comme ingrédient dans des préparations topiques pour ses propriétés astringentes et cicatrisantes.
L'acide tannique est utilisé dans l'industrie du tannage pour la transformation des peaux d'animaux en cuir, formant des complexes stables avec des protéines.
L'acide tannique est utilisé dans la production d'encre, en particulier dans la fabrication d'encre ferro-gallique, connue pour sa stabilité de couleur.

L'acide tannique est utilisé dans les traitements de préservation du bois pour améliorer la résistance contre la pourriture, les attaques d'insectes et la croissance fongique.
L'acide tannique est utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés astringentes, ce qui en fait un ingrédient courant dans les toners et les produits de soins de la peau.

L'acide tannique joue un rôle dans le développement des tirages photographiques et des films, agissant comme agent réducteur et contribuant à la stabilisation de l'image.
L'acide tannique est utilisé dans l'industrie brassicole et vinicole comme agent clarifiant pour éliminer les substances indésirables et améliorer la clarté du produit.

L'acide tannique est utilisé dans l'industrie textile pour les processus de teinture et d'impression, améliorant la solidité des couleurs et l'absorption des colorants.
L'acide tannique trouve des applications dans la conservation et la restauration de l'art, stabilisant et protégeant les œuvres d'art et les artefacts historiques.

L'acide tannique est utilisé dans la formulation d'adhésifs, améliorant leurs performances et leurs propriétés de liaison dans diverses industries.
L'acide tannique a des applications potentielles dans les processus de traitement de l'eau, aidant à éliminer les impuretés et les métaux.
L'acide tannique est utilisé comme convertisseur de rouille, réagissant avec l'oxyde de fer pour former des complexes stables et empêcher toute corrosion supplémentaire.

L'acide tannique est incorporé dans les produits de soins capillaires pour ses propriétés astringentes, aidant à contrôler le gras et à promouvoir la santé du cuir chevelu.
L'acide tannique a été étudié pour ses applications dentaires potentielles, y compris les propriétés antimicrobiennes et l'inhibition de la formation de plaque.

L'acide tannique peut être utilisé comme régulateur naturel de la croissance des plantes pour améliorer le développement des racines, la germination et la santé générale des plantes.
L'acide tannique trouve des applications dans le traitement des eaux usées industrielles, aidant à l'élimination des métaux lourds et des polluants organiques.

L'acide tannique est utilisé dans l'industrie du papier et de la pâte comme agent dispersant, additif de résistance à l'état humide et fixateur de colorant.
L'acide tannique est parfois ajouté aux aliments pour animaux en tant que promoteur de croissance naturel et pour améliorer la santé intestinale du bétail.
L'acide tannique a des applications potentielles dans l'industrie pétrolière et gazière en tant qu'inhibiteur de corrosion pour les surfaces métalliques des pipelines et des équipements.

L'acide tannique est utilisé dans les antisudorifiques et les déodorants pour ses propriétés astringentes, aidant à réduire la transpiration et les odeurs.
L'acide tannique a été étudié pour ses propriétés antifongiques et son utilisation potentielle dans le traitement des infections fongiques.

L'acide tannique est prometteur dans les processus d'assainissement des sols, réduisant la toxicité des métaux lourds et améliorant la santé des sols.
L'acide tannique peut être utilisé comme stabilisant dans la production de polymères, améliorant les propriétés thermiques et mécaniques des polymères.

L'acide tannique est utilisé dans la production de nutraceutiques et de compléments alimentaires pour ses bienfaits potentiels pour la santé et ses propriétés antioxydantes.
L'acide tannique trouve des applications dans la recherche et les laboratoires en tant que réactif et outil dans les expériences de biochimie et de biologie moléculaire.

L'acide tannique a été étudié pour son utilisation potentielle dans le traitement des brûlures en raison de ses propriétés antimicrobiennes et cicatrisantes.
L'acide tannique peut être utilisé comme ingrédient dans les produits de soins personnels naturels et biologiques, notamment les savons, les lotions et les nettoyants pour le visage.

L'acide tannique est utilisé dans la production de tisanes et d'infusions, contribuant à leur saveur et à leurs bienfaits potentiels pour la santé.
L'acide tannique a des applications potentielles dans la fabrication de suppléments de fibres alimentaires et de produits de gestion du poids.
L'acide tannique est utilisé dans la production de colorants naturels, contribuant aux couleurs vives des textiles et des œuvres d'art.

L'acide tannique peut être utilisé dans la formulation de teintures et de finitions pour bois, améliorant l'apparence et la durabilité des surfaces en bois.
L'acide tannique a été étudié pour son utilisation potentielle dans le traitement des infections virales en raison de ses propriétés antivirales.

L'acide tannique trouve des applications dans la production de pesticides naturels et d'insectifuges à usage agricole et domestique.
L'acide tannique est utilisé dans la production de cosmétiques naturels, notamment des baumes à lèvres, des crèmes et des sérums.

L'acide tannique peut être utilisé comme ingrédient dans les remèdes à base de plantes et les formulations de médecine traditionnelle pour divers problèmes de santé.
L'acide tannique a été exploré pour son utilisation potentielle dans le traitement des plaies chroniques et des ulcères en raison de ses propriétés cicatrisantes.

L'acide tannique est utilisé dans la production de teintures capillaires naturelles, contribuant aux effets de coloration et de conditionnement.
L'acide tannique trouve des applications dans la préservation et la restauration de documents historiques, de manuscrits et d'œuvres d'art.
L'acide tannique peut être utilisé dans la production d'insecticides naturels et de produits de lutte contre les insectes à des fins agricoles et domestiques.

L'acide tannique est utilisé dans la production de bains de bouche naturels et de produits d'hygiène buccale pour ses propriétés antimicrobiennes.
L'acide tannique a des applications potentielles dans la formulation de produits de protection solaire naturels pour sa capacité à absorber et à bloquer les rayons ultraviolets (UV).

L'acide tannique est utilisé dans la production d'adhésifs et de liants pour bois naturel, améliorant la force de liaison et la durabilité.
L'acide tannique peut être utilisé dans la formulation de produits de nettoyage naturels et de détachants pour sa capacité à éliminer les taches et à améliorer l'efficacité du nettoyage.

L'acide tannique trouve des applications dans la production d'antiseptiques naturels et de produits de soin des plaies pour ses propriétés antimicrobiennes.
L'acide tannique a été étudié pour son utilisation potentielle dans le traitement des affections cutanées inflammatoires, telles que l'eczéma et le psoriasis.

L'acide tannique est utilisé dans la production de compléments alimentaires naturels pour la santé des articulations et la réduction de l'inflammation.
L'acide tannique trouve des applications dans la production de produits de soins naturels pour animaux de compagnie, y compris les shampooings, les revitalisants et les aides au toilettage.
L'acide tannique peut être utilisé dans la formulation de vernis et de finitions pour bois naturel, améliorant la protection et l'apparence des surfaces en bois.


L'acide tannique a une large gamme d'applications dans diverses industries en raison de ses propriétés chimiques uniques.
Certaines de ses principales applications incluent:

Industrie agro-alimentaire :
L'acide tannique est utilisé comme additif alimentaire naturel et exhausteur de goût dans des produits tels que les vins, les jus et les aliments transformés.

Industrie pharmaceutique:
L'acide tannique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques pour ses avantages potentiels pour la santé.
L'acide tannique est utilisé dans les préparations topiques pour ses propriétés astringentes et cicatrisantes.

Industrie du cuir :
L'acide tannique est un élément clé dans le processus de tannage pour convertir les peaux d'animaux en cuir.
L'acide tannique forme des complexes avec les protéines des peaux, conduisant à la formation d'un matériau stable et durable.

Fabrication d'encre :
L'acide tannique est utilisé dans la fabrication d'encres, en particulier dans la production d'encre ferro-gallique.
L'acide tannique agit comme agent complexant et contribue à la stabilité de la couleur de l'encre.

Préservation du bois :
L'acide tannique est utilisé dans la préservation et le traitement du bois pour améliorer sa résistance contre la pourriture et les attaques d'insectes.

Industrie cosmétique :
L'acide tannique est utilisé dans les produits cosmétiques, tels que les lotions et les crèmes, pour ses propriétés astringentes qui peuvent aider à raffermir et tonifier la peau.

La photographie:
L'acide tannique est utilisé dans le développement de tirages photographiques et de films.
L'acide tannique agit comme agent réducteur et stabilise le processus de formation de l'image.

Industrie brassicole et viticole :
L'acide tannique est utilisé comme agent clarifiant pour éliminer les substances indésirables de la bière et du vin, améliorant ainsi leur clarté et leur stabilité.

Industrie textile:
L'acide tannique est utilisé dans la teinture et l'impression des textiles pour améliorer la solidité des couleurs et améliorer l'absorption du colorant.

Conservation d'œuvres d'art :
L'acide tannique est utilisé dans la conservation et la restauration d'œuvres d'art et d'artefacts historiques.
L'acide tannique peut stabiliser et protéger les matériaux, empêchant leur détérioration.

Industrie des adhésifs :
L'acide tannique est utilisé dans la formulation d'adhésifs, améliorant leurs performances et leurs propriétés de liaison.

Synthèse chimique :
L'acide tannique sert de précurseur pour la synthèse d'autres composés, tels que les gallotanins et les ellagitanins.

Applications antioxydantes et antimicrobiennes :
L'acide tannique présente des propriétés antioxydantes et antimicrobiennes, ce qui le rend utile dans diverses applications, telles que la conservation des aliments et les produits de soins personnels.

Industrie des nutraceutiques et compléments alimentaires :
L'acide tannique est utilisé dans la production de nutraceutiques et de compléments alimentaires pour ses avantages potentiels pour la santé.

Applications de recherche et de laboratoire :
L'acide tannique est utilisé comme réactif et outil dans la recherche scientifique et les expériences de laboratoire, en particulier dans le domaine de la biochimie et de la biologie moléculaire.



DESCRIPTION


L'acide tannique est un composé polyphénolique complexe dérivé de sources végétales.
L'acide tannique est une poudre brunâtre et amorphe au goût astringent caractéristique.

L'acide tannique a une structure chimique composée d'unités d'acide gallique liées entre elles par des liaisons ester.
L'acide tannique est très soluble dans l'eau et forme des complexes stables avec les ions métalliques.

L'acide tannique présente des propriétés astringentes, provoquant la contraction des tissus.
L'acide tannique est connu pour sa capacité à précipiter les protéines, ce qui le rend utile dans diverses applications.
L'acide tannique se trouve couramment dans les tissus végétaux, tels que l'écorce, les galles et les fruits.

L'acide tannique a des propriétés antioxydantes et peut piéger les radicaux libres dans le corps.
L'acide tannique est un élément clé dans le processus de tannage pour convertir les peaux d'animaux en cuir.

L'acide tannique est utilisé dans la production d'encres, en particulier l'encre ferro-gallique, pour sa stabilité de couleur et ses propriétés complexantes.
L'acide tannique est un ingrédient courant dans les produits cosmétiques, offrant des propriétés astringentes et des effets tonifiants pour la peau.
L'acide tannique peut former des complexes avec des alcaloïdes et d'autres composés organiques, affectant leur biodisponibilité.

L'acide tannique présente une activité antivirale contre certains virus, dont le virus de l'herpès simplex.
L'acide tannique a été étudié pour ses effets anticancéreux potentiels, notamment l'inhibition de la croissance tumorale et l'induction de l'apoptose.

L'acide tannique a été utilisé dans la conservation des œuvres d'art et des artefacts historiques pour les stabiliser et les protéger.
L'acide tannique joue un rôle crucial dans de nombreux processus et applications chimiques, en raison de ses propriétés uniques en tant que composé polyphénolique.

L'acide tannique est un composé polyphénolique naturel qui appartient à la classe des tanins.
Il est dérivé de diverses sources végétales, telles que l'écorce et les galles des arbres.

L'acide tannique est chimiquement connu sous le nom d'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxybenzoïque ou acide gallotannique.
L'acide tannique a la formule moléculaire C76H52O46.

L'acide tannique est un mélange complexe de différents composés phénoliques, constitué principalement d'unités d'acide gallique liées entre elles par des liaisons ester.
L'acide tannique se caractérise par son goût astringent et sa couleur brunâtre.
L'acide tannique est très soluble dans l'eau et forme des complexes avec divers ions métalliques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C76H52O46
Masse moléculaire : 1701,19 g/mol
Aspect physique : L'acide tannique est une poudre ou un solide amorphe jaune clair à brun clair.
Odeur : Il est inodore.
Solubilité : L'acide tannique est très soluble dans l'eau et l'alcool.
pH : l'acide tannique est légèrement acide, avec une plage de pH d'environ 2-4.
Point de fusion : Le point de fusion de l'acide tannique est d'environ 200-210°C (392-410°F).
Point d'ébullition : Il se décompose avant d'atteindre un point d'ébullition défini.
Densité : La densité de l'acide tannique est d'environ 1,42 g/cm³.
Propriétés de solvant : L'acide tannique a la capacité de se solubiliser ou de se complexer avec divers composés organiques et inorganiques.
Agent chélatant : l'acide tannique peut former des chélates avec des ions métalliques, entraînant la formation de complexes stables.
Propriétés astringentes : L'acide tannique présente des effets astringents, provoquant la contraction et le resserrement des tissus.
Activité antioxydante : L'acide tannique a des propriétés antioxydantes, aidant à piéger et à neutraliser les radicaux libres.
Capacité de complexation : Il peut former des complexes avec des protéines et des polyphénols.
Nature amphotère : L'acide tannique peut agir à la fois comme acide et comme base, selon les conditions de réaction.
Agent réducteur : L'acide tannique peut jouer le rôle d'agent réducteur, notamment en présence d'ions métalliques.
Hydrolyse: L'acide tannique peut subir une hydrolyse, se décomposant en unités polyphénoliques plus petites.
Stabilité : L'acide tannique est relativement stable dans des conditions normales mais peut se dégrader avec le temps ou sous certains facteurs environnementaux.
Hygroscopicité : Il a des propriétés hygroscopiques, ce qui signifie qu'il peut absorber l'humidité du milieu environnant.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de l'acide tannique est inhalé et que des symptômes respiratoires apparaissent, déplacez immédiatement la personne affectée dans une zone à l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consulter un médecin.


Contact avec la peau:

Si l'acide tannique entre en contact avec la peau, retirer rapidement les vêtements contaminés et rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Si une irritation ou une rougeur se développe, lavez doucement la zone avec un savon doux et de l'eau. Consulter un médecin si l'irritation persiste ou s'aggrave.


Lentilles de contact:

En cas d'éclaboussures d'acide tannique dans les yeux, rincer immédiatement les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer une irrigation complète.
Retirez les lentilles de contact si elles peuvent être retirées facilement et en toute sécurité.
Consulter immédiatement un médecin, même s'il n'y a aucun symptôme initial d'irritation.


Ingestion:

Si de l'acide tannique est avalé accidentellement, ne pas faire vomir à moins d'y être invité par un professionnel de la santé.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau et donner à la personne affectée de petites gorgées d'eau à boire.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, y compris la quantité ingérée et l'état général de la personne.


Note:

Il est essentiel d'informer les professionnels de la santé sur le produit chimique spécifique impliqué (acide tannique) pour un traitement approprié.


Dans tous les cas, il est crucial de consulter un médecin en cas de signes d'irritation persistante, d'inconfort ou d'effets indésirables.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Lors de la manipulation de l'acide tannique, il est recommandé de porter un EPI approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, afin de minimiser le risque de contact direct avec la peau, les yeux et les muqueuses.
Assurez-vous que l'EPI est en bon état et adapté à la tâche à accomplir.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de poussière.

Eviter l'inhalation :
Éviter de respirer la poussière, les vapeurs ou les aérosols d'acide tannique.
Si nécessaire, utilisez une protection respiratoire, comme un masque anti-poussière ou un respirateur, spécialement conçu pour la manipulation de produits chimiques.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, contenir rapidement la matière et l'empêcher de se répandre.
Utiliser des matériaux absorbants appropriés, tels que du sable ou des absorbants inertes, pour absorber le déversement.
Évitez de créer de la poussière ou des aérosols pendant le processus de nettoyage.

Éviter le contact avec des substances incompatibles :
Gardez l'acide tannique à l'écart des agents oxydants forts, des alcalis et des métaux réactifs, car il peut réagir avec ces substances.
Stockez-le séparément pour éviter tout mélange ou réaction accidentel.


Stockage:

Conservez dans un endroit frais et sec:
Conservez l'acide tannique dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et de l'humidité.
Maintenir une température ambiante stable pour empêcher la décomposition ou la dégradation de la substance.

Conteneur approprié :
Stockez l'acide tannique dans des récipients hermétiquement fermés faits de matériaux appropriés, tels que le verre ou le polyéthylène haute densité (HDPE), pour éviter les fuites ou l'évaporation.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés clairement et bien en évidence avec les avertissements de danger appropriés.

Ségrégation:
Stockez l'acide tannique à l'écart des substances incompatibles, y compris les acides forts, les alcalis, les agents oxydants et les métaux réactifs.
Suivez les directives de séparation appropriées pour éviter les réactions chimiques ou les dangers potentiels.

Accessibilité:
Conserver les contenants d'acide tannique dans une zone de stockage désignée, à l'écart des accès non autorisés ou des sources potentielles d'inflammation.

Précautions d'emploi:
Communiquer clairement les précautions de manipulation et les exigences de stockage au personnel susceptible d'entrer en contact avec l'acide tannique.
Offrir une formation appropriée et s'assurer de la compréhension des pratiques de manipulation sécuritaires.



SYNONYMES


Acide gallotannique
gallotanin
Digalloylglucose
Tanin
Tannigen
Tannyl
Gallate tannique
digallate d'acide gallique
Acide de tanin
Glycol tannique
Digalloyl glucose monohydraté
2,3,4,5,6-pentahydroxybenzoate de dodécasodium
Acide tannique monohydraté
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxybenzoïque
Digalloylglucose monohydraté
Tanin hydrolysable
Sel de sodium de l'acide tannique
Sel de potassium de l'acide tannique
Sel de zinc de l'acide tannique
Sel de calcium de l'acide tannique
Sel d'aluminium de l'acide tannique
Sel de fer de l'acide tannique
Sel de cuivre de l'acide tannique
Sel de magnésium de l'acide tannique
Sel d'argent de l'acide tannique
Sel de baryum de l'acide tannique
Sel de plomb de l'acide tannique
Sel de manganèse d'acide tannique
Sel de nickel de l'acide tannique
Sel de cobalt de l'acide tannique
Sel de cadmium de l'acide tannique
Tanin gaulois
Acide quercitannique
Acide tannique anhydre
Tanin carboxylase
Ester éthylique d'acide tannique
Ester propylique de l'acide tannique
Ester butylique de l'acide tannique
Ester hexylique d'acide tannique
Ester octylique d'acide tannique
Ester benzylique d'acide tannique
Éther méthylique d'acide tannique
Éther éthylique d'acide tannique
Éther propylique d'acide tannique
Éther butylique d'acide tannique
Phényl éther d'acide tannique
Sel de diméthylamine d'acide tannique
Sel de diéthylamine d'acide tannique
Sel de dipropylamine d'acide tannique
Sel de dibutylamine d'acide tannique
Sel de diéthylammonium d'acide tannique
ACIDE TARTRIQUE (QUALITÉ ALIMENTAIRE)

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est un acide tétrarique qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est un acide conjugué d'un L-tartrate (1-).
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est un énantiomère d'acide D-tartrique.

CAS : 87-69-4
FM : C4H6O6
MW : 150,09
EINECS : 201-766-0

Synonymes
Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), acide (+)-tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+)-tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE, DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide d-a,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, p.a., réactif ACS, 99,0 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide tartrique (qualité alimentaire) appartient au groupe des acides carboxyliques et se trouve en abondance dans le raisin et le vin.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique, alimentaire et des boissons.
L'acide tartrique (qualité alimentaire), ou acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, est un acide organique naturel largement distribué dans diverses plantes, en particulier dans le raisin.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est une formule chimique C4H6O6.
Le composé existe sous quatre formes stéréoisomères, mais la forme la plus courante et biologiquement active est l’acide L-(+)-tartrique naturel.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) joue un rôle crucial dans la vinification, où il se trouve dans les raisins et contribue à l'acidité du vin.
En plus de sa présence dans les fruits, l'acide tartrique (qualité alimentaire) est utilisé dans l'industrie agroalimentaire comme agent acidulant et stabilisant.
Il a des applications dans l'industrie pharmaceutique, où il est utilisé dans certains médicaments en raison de ses propriétés chirales.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est produit commercialement à partir de sous-produits de l'industrie vinicole, tels que le marc de raisin.
Le composé a des applications polyvalentes, notamment son utilisation dans la levure chimique, les boissons effervescentes et certains agents de nettoyage.
Dans le domaine de la chimie, l'acide tartrique est utilisé comme agent de résolution et ligand chiral.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) a une capacité unique à cristalliser sous des formes distinctes et est utilisé dans la résolution des mélanges racémiques.
Au-delà de ses applications dans diverses industries, l’acide tartrique revêt une importance en chimie analytique, souvent utilisé comme étalon primaire pour standardiser les solutions en alcalimétrie.
Dans l’ensemble, les propriétés multiformes de l’acide tartrique contribuent à son utilisation généralisée dans divers secteurs, allant de l’alimentation et des boissons aux produits pharmaceutiques et à la synthèse chimique.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide tartrique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide tartrique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé sa capacité à faire tourner la lumière polarisée.
Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévotartrique.

Propriétés chimiques de l'acide tartrique (qualité alimentaire)
Point de fusion : 170-172 °C(lit.)
Alpha : 12 º (c=20, H2O)
Point d'ébullition : 191,59°C (estimation approximative)
Densité : 1,76
Densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Pression de vapeur : <5 Pa (20 °C)
FEMA : 3044 | ACIDE TARTRIQUE (D-, L-, DL-, MESO-)
Indice de réfraction : 12,5° (C=5, H2O)
Fp : 210 °C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : H2O : soluble1M à 20°C, clair, incolore
Forme : Solide
Pka : 2,98, 4,34 (à 25 ℃)
Couleur : Blanc ou incolore
Odeur : à 100,00 %. inodore
PH : 3,18 (solution 1 mM) ; 2,55 (solution 10 mM) ; 2,01 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : inodore
Activité optique : [α]20/D +13,5±0,5°, c = 10% dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1 390 g/L (20 ºC)
Merck : 14 9070
Numéro JECFA : 621
Numéro de référence : 1725147
Constante diélectrique : 35,9(-10℃)
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants, les bases, les agents réducteurs. Combustible.
InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N
LogP : -1,43
Référence de la base de données CAS : 87-69-4 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-[r-(r*,r*)]-(87-69-4)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide tartrique (qualité alimentaire) (87-69-4)

Les usages
Dans l'industrie des boissons gazeuses, produits de confiserie, produits de boulangerie, desserts à la gélatine, comme acidulant.
En photographie, tannage, céramique, fabrication de tartrates.
Les esters commerciaux courants sont les dérivés diéthyle et dibutyle utilisés pour les laques et dans l'impression textile. Aide pharmaceutique.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est largement utilisé dans les industries pharmaceutiques.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est utilisé dans les boissons gazeuses, les confiseries, les produits alimentaires, les desserts à la gélatine et comme agent tampon.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) forme un composé, TiCl2 (O-i-Pr) 2 avec le catalyseur Diels-Alder et agit comme agent chélatant dans les industries métallurgiques.
En raison de sa propriété chélatrice efficace des ions métalliques, il est utilisé respectivement dans l’agriculture et l’industrie métallurgique pour complexer les micronutriments et pour nettoyer les surfaces métalliques.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est utilisé dans les boissons, les confiseries, les produits alimentaires et les formulations pharmaceutiques comme acidulant.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) peut également être utilisé comme agent séquestrant et comme synergiste antioxydant.
Dans les formulations pharmaceutiques, il est largement utilisé en combinaison avec des bicarbonates, comme composant acide des granulés, poudres et comprimés effervescents.
L'acide tartrique est également utilisé pour former des composés moléculaires (sels et cocristaux) avec des ingrédients pharmaceutiques actifs afin d'améliorer les propriétés physicochimiques telles que la vitesse de dissolution et la solubilité.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est couramment utilisé comme agent de résolution en synthèse organique.
C'est l'énantiomère synthétique de l'acide tartrique (qualité alimentaire) et est utilisé dans la production d'analgésiques synthétiques. L'acide tartrique est le deuxième plus grand acide alpha-hydroxy (AHA) en termes de taille, l'acide glycolique étant le plus petit et l'acide citrique le plus gros.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) sert de précurseur pour la synthèse de dérivés d'esters tels que l'ester diéthylique de l'acide D-tartrique, l'ester diméthylique de l'acide D-tartrique et l'ester diisopropylique de l'acide D-tartrique.
De plus, il est utilisé dans la création d’un dérivé chiral de l’aziridine, qui est un intermédiaire courant pour la fabrication d’inhibiteurs de la protéase du VIH de classe hydroxyéthylamine comme le saquinavir, l’amprénavir et le nelfinavir.
Dans l’industrie alimentaire, il est largement utilisé comme agent moussant de la bière, pour réguler l’acidité des aliments et comme agent aromatisant.
Cependant, en raison de sa maniabilité difficile et de son potentiel d’irritation cutanée, il n’est pas fréquemment utilisé dans les préparations cosmétiques ou anti-âge.

Méthodes de production
L'acide tartrique est présent naturellement dans de nombreux fruits sous forme d'acide libre ou en combinaison avec du calcium, du magnésium et du potassium.
Commercialement, l'acide tartrique (qualité alimentaire) est fabriqué à partir de tartrate de potassium (crème de tartre), un sous-produit de la vinification.
Le tartrate de potassium est traité avec de l'acide chlorhydrique, suivi de l'ajout d'un sel de calcium pour produire du tartrate de calcium insoluble. S
Ce précipité est ensuite éliminé par filtration et mis à réagir avec de l'acide sulfurique à 70 % pour donner de l'acide tartrique et du sulfate de calcium.
ACIDE TARTRIQUE NATUREL
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans certains fruits et largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire et vitivinicole.
L'acide tartrique naturel (C4H6O6) est un acide organique présent dans diverses plantes et notamment dans le raisin, souvent associé à du sel de potassium, de calcium et de magnésium.


Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 201-766-0
Numéro MDL : MFCD00064207
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Formule moléculaire : C4H6O6


L'acide tartrique naturel est présent dans de nombreux fruits et la seule utilisation pour la production industrielle est le raisin.
L'acide tartrique naturel est un produit naturel dérivé des sous-produits du raisin.
L’acide tartrique naturel est un produit de qualité alimentaire et certifié casher.


L'acide tartrique naturel apparaît dans la nature à l'état libre ou plus fréquemment sous forme de sels acides de potassium et dans une moindre proportion sous forme de sels de calcium dans les mûres, les concombres et, dans une large mesure, dans le raisin.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans certains fruits et largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire et vitivinicole.


L’Europe représente 86 % de la production mondiale d’acide tartrique naturel, soit environ 30 000 tonnes par an.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans peu de fruits mais en grande quantité uniquement dans les raisins.
L'acide tartrique naturel se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche, presque inodore, au goût acide prononcé.


L'acide tartrique naturel est un acide organique cristallin blanc qui est naturellement présent dans de nombreux fruits comme les raisins, les bananes, les tamarins et les agrumes.
L'acide tartrique naturel est un composant précieux dans la fabrication du vin et comme agent aromatisant et acide pour les aliments.
Le principal acide du raisin, l’acide tartrique naturel, a une saveur aigre-douce.


L'acide tartrique naturel (C4H6O6) est un acide organique présent dans diverses plantes et notamment dans le raisin, souvent associé à du sel de potassium, de calcium et de magnésium.
L'acide tartrique naturel est présent dans de nombreux fruits et la seule utilisation pour la production industrielle est le raisin.


L'acide tartrique naturel est un produit naturel dérivé des sous-produits du raisin.
L'acide tartrique naturel est disponible sous forme de cristaux monocliniques incolores ou sous forme de poudre blanche inodore au goût acide agréable.
L'acide tartrique naturel est un liquide clair et incolore, exempt de matières en suspension.


L'acide tartrique naturel est dissous dans de l'eau potable purifiée (osmose inverse).
L'arôme de l'Acide Tartrique Naturel : Caractères neutres généralement associés à une solution d'Acide Tartrique Naturel.
L'acide tartrique naturel est un produit naturel présent dans la vigne et son aspect naturel est l'acide de fruit qui donne sa saveur aux raisins.


ATP fabrique de l'acide tartrique sous deux formes :
Granulés - L'acide tartrique naturel se présente sous forme de fins cristaux, en sacs de 15 kg, 500 kg et 1 tonne.
Liquide – L’acide tartrique naturel est disponible sous forme de solution à 50 % p/v (soit 500 grammes par litre) dans des camions-citernes en vrac.


L'acide tartrique naturel est le principal acide du vin qui aide à contrôler les niveaux d'acidité.
L’acide tartrique naturel constitue donc un apport très important dans le processus de vinification.
L'acide tartrique naturel est une poudre cristalline blanche ou presque blanche ou des cristaux incolores, hautement solubles dans l'eau, très solubles dans l'alcool.


L'acide tartrique naturel ne contient pas moins de 99,5 pour cent et pas plus que l'équivalent de 101,0 pour cent d'acide (2R,3R) -2,3-dihydroxybutanedioïque, calculé par rapport à la substance sèche.
La solution d’acide tartrique naturel est très acide.


Acide tartrique naturel, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec de nombreuses utilisations alimentaires et industrielles.
L'Acide Tartrique Naturel est un acide organique, produit naturel du raisin, obtenu à partir du moût, des lies et du marc.
L'acide tartrique naturel est inodore avec un aspect cristallin et blanc.


Acide Tartrique Naturel présent sur le marché mondial, la seule forme d'acide naturellement présente dans le raisin et le vin est l'acide tartrique L(+).
L'acide tartrique naturel est un acide aldarique diprotique cristallin blanc.
L'acide tartrique naturel est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier les raisins, les bananes et les tamarins. Il est généralement associé au bicarbonate de soude pour agir comme agent levant dans les recettes et est l'un des principaux acides présents dans le vin.


Les sels de l'acide tartrique sont appelés tartrates.
L'acide tartrique naturel est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide tartrique naturel est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les bananes, les tamarins et les agrumes.


Le sel de l'acide tartrique naturel, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.
L'acide tartrique naturel est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide tartrique naturel lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour leur conférer son goût aigre distinctif.


L'acide tartrique naturel peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.
Ces « tartrates » sont inoffensifs, même s'ils sont parfois confondus avec du verre brisé, et sont évités dans de nombreux vins grâce à une stabilisation au froid.


Les tartrates restant à l’intérieur des fûts de vieillissement étaient autrefois une source industrielle majeure de bitartrate de potassium.
L'acide tartrique naturel est un acide diprotique cristallin blanc.
L'acide tartrique naturel est présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment les raisins, les bananes et les tamarins.


L'acide tartrique naturel est généralement associé au bicarbonate de soude pour fonctionner comme agent levant dans les recettes de cuisine et est l'un des principaux acides présents dans le vin.
L’acide tartrique naturel est l’acide le plus largement adapté à la vinification.
L'acide tartrique naturel est un acide organique diprotique cristallin blanc.


L'acide tartrique naturel est naturellement présent dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L’acide tartrique naturel est également l’un des principaux acides présents dans le vin. L'acide tartrique naturel peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans de nombreuses plantes.


Les raisins contiennent une forte proportion d’acide tartrique naturel.
L'acide tartrique naturel appartient à la famille des acides alpha-hydroxy (AHA), aux côtés des acides ascorbique, citrique, glycolique, lactique et malique.
L'acide tartrique naturel contient un sel, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre.


L'acide tartrique naturel est approuvé comme additif alimentaire E 334.
L'acide tartrique naturel est constitué de cristaux inodores et incolores qui ont un goût très aigre.
L'acide tartrique naturel est naturellement présent dans de nombreux fruits.


L'acide tartrique naturel est particulièrement abondant dans les raisins et les agrumes.
Dans certains produits, l'acide tartrique naturel est associé au magnésium, au calcium ou au potassium.
L'acide tartrique naturel est produit sous forme de cristaux hygroscopiques incolores ou de poudre blanche, inodore, au goût très acide.


Facilement soluble dans l'alcool éthylique et l'eau, l'acide tartrique naturel ne se dissout pas dans l'éther, le benzène et les hydrocarbures aliphatiques.
L'acide tartrique naturel est un sel dibasique de l'acide potassique, il peut se présenter sous forme de racémate ou de stéréoisomères de trois types : L-, D-, acide mésotartrique.
La densité de l'acide tartrique naturel est de 1,76 g/cm³, la fusion se produit à une température de 170°C.


L'acide tartrique naturel, dont la formule est C 4 H 6 O 6 , est un composé assez courant dans la nature.
L'acide tartrique naturel est abondant dans les jus de fruits acides, comme les raisins.
Pour la production d'acide tartrique naturel vendu en Ukraine, on utilise des matériaux obtenus comme déchets dans la fabrication du vin : chaux tartrique, tartre.


De plus, à cet effet, il est possible d'utiliser de la levure sèche de vin, parfois, assez rarement, des fruits frais.
La formule chimique de l'acide tartrique naturel est C 4 H 6 O 6 .



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Industrie du gypse : l'acide tartrique naturel est utilisé pour retarder le durcissement du gypse
Industrie vitivinicole : L'acide tartrique naturel est utilisé pour corriger l'acidité du processus de vinification.
Industrie chimique : L’acide tartrique naturel est utilisé pour préparer les tartares et comme agent chélateur.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans de nombreuses applications différentes en raison de ses propriétés d'antioxydant, d'acidifiant, d'exhausteur de goût, de stabilisant et d'agent séquestrant.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans certains fruits et largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire et vitivinicole.


L'acide tartrique naturel est également utilisé comme additif dans certains aliments comme le lait pour bébé, les sucreries, les confitures et les jus de fruits.
Oenologie : L'Acide Tartrique Naturel est utilisé pour corriger l'acidité du vin.
Industrie pharmaceutique : L'acide tartrique naturel est utilisé comme excipient dans la préparation de certains médicaments.


Industrie du bâtiment : L'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries du gypse et du ciment pour retarder le séchage et dans l'industrie de la céramique comme fluidifiant.
Industrie cosmétique : L’acide tartrique naturel est utilisé comme composant de base dans certaines crèmes corporelles naturelles.
Industrie galvanoplastique : l'acide tartrique naturel est utilisé dans la préparation de solutions de polissage et de nettoyage pour l'industrie électronique et galvanoplastique.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans les textiles comme agent de teinture et d'impression.
L'acide tartrique naturel est un produit extrêmement polyvalent car il est utilisé dans un large éventail d'industries.
Vin – Utilisations de l’acide tartrique naturel par l’industrie vinicole : acide tartrique naturel utilisé pour restaurer ou corriger l’acidité du vin.


Industrie pharmaceutique : L'acide tartrique naturel est utilisé dans la préparation de médicaments spécifiques (antibiotiques, cardiotoniques, etc.) et comme excipient (il n'est pas métabolisé par le corps humain).
Industrie cosmétique : L’acide tartrique naturel est utilisé comme composé de base dans de nombreuses crèmes corporelles naturelles.


L'acidité distinctive de l'acide tartrique naturel améliore la saveur lorsqu'il est utilisé à de faibles niveaux dans une gamme d'applications telles que les soupes, les confitures et les gelées, les desserts glacés et bien plus encore.
L'acide tartrique naturel peut également être utilisé pour contrôler le niveau de pH des liquides et des solides, ce qui lui confère des applications pratiques dans la production de boissons, la vinification et d'autres industries.


Sa capacité à se lier avec lui-même fait de l’acide tartrique naturel une matière première appropriée pour de nombreux processus de fabrication qui dépendent de la stabilité moléculaire.
À des températures élevées, l'acide tartrique naturel fond lentement sans se décomposer, cette caractéristique permet donc un traitement sûr sans aucune destruction due à la chaleur.
L’acide tartrique naturel est sans aucun doute une ressource précieuse dont il convient de tirer parti en raison de son large éventail d’utilisations et de son caractère pratique.


L'acide tartrique naturel est le plus couramment utilisé pour augmenter l'acidité du moût de raisin.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans de nombreuses applications différentes en raison de ses propriétés d'antioxydant, d'acidifiant, d'exhausteur de goût, de stabilisant et d'agent séquestrant.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans de nombreuses applications différentes en raison de ses propriétés d'antioxydant, d'acidifiant, d'exhausteur de goût, de stabilisant et d'agent séquestrant.
L'industrie pharmaceutique : L'acide tartrique naturel a de nombreuses utilisations dans l'industrie pharmaceutique, notamment comme excipient dans la préparation de certains médicaments.


L'industrie du bâtiment : L'acide tartrique naturel est également utilisé dans les industries du gypse et du ciment pour retarder le séchage et également dans l'industrie de la céramique comme fluidisé.
L'industrie cosmétique : L'acide tartrique naturel est largement utilisé comme composant de base dans certaines crèmes corporelles naturelles.


L’utilisation d’acide tartrique naturel – liquide crée des vins acceptés dans le monde entier et fidèles de manière holistique au processus de vinification.
Acide tartrique naturel – Le liquide prévient la détérioration et maintient le vin sain, équilibre la structure du vin et interagit avec le profil fruité et tannique.
L'acide tartrique naturel est fondamental pour l'élaboration de vins d'exception et apprécié par ceux qui sont fiers de créer des vins d'exception.


L'acide tartrique naturel est fabriqué à partir de matières premières vineuses destinées à être utilisées comme additif alimentaire.
Vinification : L'Acide Tartrique Naturel est utilisé en vinification pour l'acidification des vins, moûts et dérivés.
En pharmacie : L'Acide Tartrique Naturel est utilisé comme excipient pour préparer des antibiotiques, des comprimés et pilules effervescents, des granulés et des poudres.


L'acide tartrique naturel se trouve dans les branches, les feuilles et les raisins de la vigne et est extrait du tartrate, créé lors de la production de vin.
Pour la transformation en additifs alimentaires, la règle est que seul l'acide tartrique naturel et ses sels peuvent être utilisés.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans l'industrie de transformation comme additif alimentaire dans les produits de boulangerie et de confiserie, dans les boissons et les produits laitiers et dans un certain nombre d'applications techniques.


L'Acide Tartrique Naturel soutient l'effet des antioxydants et, dans le secteur alimentaire, régule la vitesse de gélification des aspics et des desserts.
D'autres applications de l'acide tartrique naturel se trouvent avec Acitum Tartaricum (nom latin), entre autres dans la coloration des métaux, l'argenture du verre et la technologie de galvanoplastie.


L'acide tartrique naturel est particulièrement adapté à la transformation et à la production de produits finis dans l'industrie alimentaire ainsi qu'aux applications techniques.
L'acide tartrique naturel est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est utilisé comme antioxydant.
L'acide tartrique naturel joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.


En bouche, l'acide tartrique naturel apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.
L'acide tartrique naturel et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide tartrique naturel a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.


Le dérivé potassium-antimoine de l'acide appelé tartre émétique est inclus, à petites doses, dans le sirop contre la toux comme expectorant.
L’acide tartrique naturel a également plusieurs applications à usage industriel.
Il a été observé que l’acide tartrique naturel chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.


Par conséquent, l'acide tartrique naturel a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux, respectivement.
L'acide tartrique naturel est également utilisé comme antioxydant.


Lors de la vinification, ajoutez de l'acide tartrique naturel comme dans la recette ou ajoutez-le au goût.
En cuisine, l'acide tartrique naturel aide à prévenir la cristallisation du sucre, créant ainsi un sucre plus doux et plus élastique pour tirer et souffler.
Dissoudre l'acide tartrique naturel dans de l'eau tiède (85 F à 90 F) dans un rapport de 1 à 1, verser la solution tartrique dans une bouteille ambrée et utiliser selon les besoins.


L'acide tartrique naturel est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est utilisé comme antioxydant.
L'acide tartrique naturel est également utilisé pour fabriquer le mascarpone, un fromage italien à pâte molle à base de crème et présentant une texture riche et veloutée avec une saveur douce et délicate.


Le mascarpone est utilisé comme crème avec les fruits et les gâteaux ainsi que dans de nombreuses recettes de desserts.
C’est pour cette raison que l’acide tartrique naturel est produit industriellement dans la production de vin en tant que sous-produit.
Aujourd’hui, l’acide tartrique naturel est utilisé aussi bien dans l’industrie agroalimentaire que dans les domaines techniques.


L'acide tartrique naturel, également déclaré E 334 dans le secteur alimentaire, est particulièrement répandu dans les boissons gazeuses, les gommes au vin, les glaces et par exemple pour la stabilisation des crèmes, en raison de ses propriétés conservatrices et de son goût fruité.
De plus, l’acide tartrique naturel est également approuvé pour une utilisation dans les aliments biologiques.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans le secteur alimentaire et dans des applications techniques.
Dans les soins de la peau, l'acide tartrique naturel est utilisé comme acide exfoliant doux et peut être utilisé dans les exfoliants, les toniques, les sérums et autres produits de soins personnels.
Techniquement, l'acide tartrique naturel est utilisé en grande quantité, par exemple dans la production de ciment afin de prolonger le temps de traitement ou dans l'industrie métallurgique pour le traitement de surface.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans les boissons gazeuses, les gommes au vin et les glaces, ainsi que par exemple pour stabiliser les crèmes.
Dans le domaine technique, l'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries du ciment et de la métallurgie.
L'acide tartrique naturel se trouve naturellement dans les fruits, diverses plantes ainsi que dans le vin et est un sous-produit de l'industrie vinicole.


L'acide tartrique naturel est un ingrédient polyvalent, largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme acidulant et additif.
L'acide tartrique naturel donne un goût piquant et piquant et peut être ajouté aux gelées, boissons, gélatine et autres aliments.
De par son origine naturelle, l’Acide Tartrique Naturel est généralement utilisé dans le secteur alimentaire.


Les exemples incluent les applications de l’acide tartrique naturel comme agent complexant ou régulateur d’acidité.
De plus, l'acide tartrique naturel est utilisé dans le secteur technique pour la production ou la teinture de textiles ou ajouté comme retardateur dans la transformation du ciment.
L'acide tartrique naturel est utilisé à des fins industrielles.


-L'industrie vitivinicole utilise l'Acide Tartrique Naturel :
L'acide tartrique naturel est le régulateur d'acidité le plus important du vin et revêt une importance vitale pour l'industrie vinicole australienne.
L'acide tartrique naturel est principalement utilisé dans l'industrie du vin, car il est unique en ce sens qu'il ne se trouve pas dans la plupart des fruits, mais il constitue le principal composant acide du raisin.
L'acide tartrique naturel est le principal acide du vin et contrôle les niveaux d'acidité du vin et constitue un apport très important dans le processus de vinification.


-L'industrie agroalimentaire utilise l'acide tartrique naturel :
L'acide tartrique naturel est un acidifiant qui rehausse la saveur des ingrédients utilisés dans la production de confiseries, bonbons, pâtes de fruits, confitures, jus de fruits et glaces.
L'acide tartrique naturel est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans la fabrication du pain et est également un ingrédient essentiel comme effervescence pour les eaux de table et comme agent levant pour les desserts.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel dans les industries pharmaceutique et cosmétique :
L'acide tartrique naturel est très utile pour l'activité optique de l'acide tartrique et sa capacité à former des complexes.
Le mélange d'acide tartrique naturel et de sels de sodium constitue la base des formulations effervescentes pour préparer des antiacides, des sels de fruits et des édulcorants artificiels.


-Dans la nourriture:
Identifié dans le Codex Alimentarius sous le nom E334, l'acide tartrique naturel est un acidifiant et un conservateur naturel, comme exhausteur de goût dans les desserts, les sucreries, les confitures, les gelées, les glaces et les jus de fruits.
L'acide tartrique naturel est également utilisé comme ingrédient dans les agents levants et comme émulsifiant dans l'industrie de la boulangerie.


-L'industrie agroalimentaire utilise l'Acide Tartrique Naturel :
Le pouvoir stabilisant naturel de l’acide tartrique, inhibant l’activité microbienne, lui confère d’excellentes propriétés de conservateur alimentaire pour la viande et le poisson.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans la fabrication de confiseries et de gélatines.

L'acide tartrique naturel est utilisé comme levure en boulangerie.
L'acide tartrique naturel est utilisé pour préparer des boissons effervescentes.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans le processus de fabrication du fromage.

L'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries des matières grasses.
L'acide tartrique naturel est utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses rafraîchissantes.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel par l'industrie alimentaire :
C’est la principale utilisation de l’acide tartrique naturel :
*Comme acidulant et conservateur naturel pour confitures et boissons gazeuses.
*Comme émulsifiant et conservateur pour la panification.
*En effervescence pour les eaux de table.
*Comme agent levant pour les desserts.


-Autres utilisations industrielles de l'acide tartrique naturel :
L'acide tartrique naturel est utilisé pour le polissage des couleurs, le lissage des fibres, l'impression textile et la fabrication de teintures.
L'acide tartrique naturel est utilisé pour réguler le pH dans l'industrie photographique.
L'acide tartrique naturel est utilisé en galvanotechnique.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel dans l'industrie alimentaire :
C'est le secteur dans lequel l'acide tartrique naturel est le plus utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les confitures, jus de fruits, conserves, boissons gazeuses, etc. ; il est également utilisé dans les émulsifiants pour la panification, dans les eaux de table comme effervescent et dans les desserts comme levain.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel dans l'industrie de la construction :
L'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries du plâtre et du ciment comme retardateur de prise et dans l'industrie de la céramique comme fluidifiant.
L'acide tartrique naturel produit par la Distillerie Mazzari est certifié « Casher » et « Halal » car il répond aux normes alimentaires respectivement des religions juive orthodoxe et islamique.



UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL DANS L'INDUSTRIE ALIMENTAIRE :
– L’acide tartrique naturel est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
– L’acide tartrique naturel est utilisé comme effervescent pour l’eau gazeuse.
– L’acide tartrique naturel est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l’industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.



UTILISATIONS EN ŒNOLOGIE DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
L’acide tartrique naturel est utilisé comme acidifié.
L'Acide Tartrique Naturel est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.


UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL DANS L'INDUSTRIE PHARMACEUTIQUE : :
L'Acide Tartrique Naturel est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.


UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL DANS L'INDUSTRIE DE LA CONSTRUCTION :
L'acide tartrique naturel est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.


UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL PAR L'INDUSTRIE COSMÉTIQUE :
L'acide tartrique naturel est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.



SECTEUR CHIMIQUE DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
– Bains galvaniques
- Industrie électronique
– Comme mordant dans l’industrie textile
– Comme antioxydant dans les graisses industrielles



O EST APPLIQUÉ L’ACIDE TARTRIQUE NATUREL ?
*Dans l'industrie alimentaire comme agent conservateur et aromatisant ;
*Dans l'industrie cosmétique, où l'E334 entre dans la composition de nombreuses crèmes et lotions pour le corps et le visage ;
*Dans l'industrie pharmaceutique, où il est largement utilisé dans la production de divers médicaments solubles, ainsi que de comprimés effervescents et de certains autres médicaments ;
*En chimie analytique - pour la détection des aldéhydes et des sucres, ainsi que pour la séparation des racémates de substances organiques en isomères ;
*Dans la construction - pour ralentir le séchage de certains matériaux de construction, comme le ciment et le gypse ;
*Dans l'industrie textile - pour teindre les tissus.



L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL EST UTILISÉ DANS LES INDUSTRIES SUIVANTES :
*Industrie vitivinicole pour l'acidification des moûts de raisin.
*Industrie pharmaceutique comme excipient ou support du principe actif.
*Industrie de la boulangerie comme émulsifiant et conservateur.
*Industries du ciment, du plâtre et du gypse pour l'action retardatrice.
*Industrie alimentaire comme acidifiant et exhausteur de goût dans les bonbons, gelées, confitures, nectar de fruits et glaces.
*L'acide tartrique naturel peut être utilisé dans les graisses et les huiles comme antioxydant et pour le polissage et le nettoyage des métaux.



CARACTÉRISTIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
L'Acide Tartrique Naturel est un acide organique, produit naturel du raisin, obtenu à partir du moût, des lies et du marc.
L'acide tartrique naturel est inodore avec un aspect cristallin et blanc.
Parmi les différentes formes d'acide tartrique naturel présentes sur le marché mondial, la seule forme d'acide naturellement présente dans le raisin et le vin est l'acide tartrique L(+).

L'Acide Tartrique Naturel est un produit naturel très polyvalent et qui possède une multitude d'utilisations dans l'industrie grâce à ses nombreuses qualités : comme acidifiant, antioxydant, stabilisant et correcteur de pH pour n'en citer que quelques-unes.
Largement utilisé dans le secteur alimentaire et cosmétique, l’Acide Tartrique Naturel a également de multiples utilisations dans divers domaines.



MATIÈRES PREMIÈRES DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Les matières premières tartriques utilisées dans le processus de fabrication de l'Acide Tartrique Naturel proviennent du raisin, comme étant la source naturelle de teneur majeure en sels dérivés de l'acide tartrique.

Traditionnellement, les matières premières entrant dans le processus de fabrication de l'acide tartrique naturel sont :
*Tartrate de Calcium
*Bitartrate de potassium
*Crème tartare.
*Tartrate de Calcium

Le tartrate de calcium est obtenu comme sous-produit des distilleries de vin, une fois transformé le bitartrate de potassium.
Il arrive à l’usine sous forme de petits cristaux, généralement de couleur jaune ou violette, stockés dans des silos.
Sa pureté tartrique est comprise entre 45 et 52 %.



PROCÉDÉ DE FABRICATION DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Les matières premières sont stockées dans les silos.
Le procédé de fabrication de l'Acide Tartrique Naturel consiste en la transformation des matières premières (sels tartriques naturels) en milieu acide.
Une fois la réaction terminée, les solutions tartriques impures filtrées sont concentrées pour obtenir une masse cristalline rouge.

Les cristaux rouges obtenus sont dissous dans l'eau et purifiés.
Une fois purifiées, les solutions tartriques sont concentrées pour obtenir une masse cristalline blanche.
Les cristaux blancs humides obtenus sont séchés.

Après séchage, les cristaux d’acide tartrique sont tamisés pour sélectionner différentes tailles de cristaux.
Le produit naturel fini, une fois passés avec succès tous les tests stricts de contrôle de qualité, est stocké dans un endroit frais et sec en attendant son transport ultérieur.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Aspect : Cristaux ou poudre cristalline
Couleur : Blanc ou transparent
Odeur : Inodore
Densité relative : 1,76g/ml
Point de fusion : 169 °C à 1 013 hPa (mbar)
Rotation spécifique : (C = 20% dans l'eau) : +(12º - 12,8º)
Décomposition à : t > 220º C
Solubilité dans l'eau : 1 390 g/L à 20 °C
Formule : C4H6O6
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse moléculaire : 150,09

Aspect : poudre cristalline blanche ou presque blanche ou cristaux incolores,
Point de fusion °C : 168 - 170°C
Couleur : Blanc, blanc cassé
Plage d'ébullition : 179,1 °C à 1 013 hPa
Solubilité dans l’eau : très soluble dans l’eau
CAS : 87-69-4
Nom Commercial : Acide L(+) Tartrique d'origine naturelle (végétale)
Nom IUPAC : acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Formule : C4H6O6
Solubilité : 1390g/L (20°C)
Poids moléculaire : 150,09
Point de fusion : 168-170°C
PH (1,5g/l dans l'eau) : 2,2

Aspect : LIQUIDE CLAIR INCOLORE Solubilité (eau) MISCIBLE
Odeur : SANS ODEUR Densité spécifique 1,21
pH : ACIDE % Volatiles NON DISPONIBLE
Pression de vapeur : NON DISPONIBLE Inflammabilité NON APPLICABLE
Densité de vapeur : NON DISPONIBLE Point d'éclair NON APPLICABLE
Point d'ébullition : NON DISPONIBLE Limite supérieure d'explosivité NON DISPONIBLE
Point de fusion : NON DISPONIBLE Limite inférieure d'explosivité NON DISPONIBLE
Taux d'évaporation : NON DISPONIBLE
Température d'auto-inflammation : NON DISPONIBLE
application(s) : arômes et parfums
dosage : ≥99,7 %

température d'auto-inflammation : 797 °F
source biologique : Vitis vinifera
allergène alimentaire : aucun allergène connu
qualité : FG, casher, naturel, Halal
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
mp : 170-172 °C (lit.)
organoleptique : inodore
Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
densité de vapeur : 5,18 (vs air)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation : air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence :
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Prendre à sec.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse, Dioxyde de carbone (CO2), Poudre sèche
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE À L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Vêtements de protection.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection.
*Protection des mains :
Gants de protection.
*Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures techniques :
La manipulation s'effectue dans un endroit bien aéré.
Porter un équipement de protection adapté.
Se laver soigneusement les mains et le visage après manipulation.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Gardez le récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais et sombre.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
L(+) Acide Tartrique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide L-(+) tartrique
Acide L-2,3-dihydroxybutanedioïque
acide d-α,β-dihydroxysuccinique




ACIDE TÉRÉPHTALIQUE
L'acide téréphtalique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
L'acide téréphtalique est un produit chimique de base, utilisé principalement comme précurseur du polyester PET, utilisé dans la fabrication de vêtements et de bouteilles en plastique.
L'acide téréphtalique est un matériau cristallin à point de fusion élevé formant des fibres très résistantes.

Numéro CAS : 100-21-0
Numéro CE : 202-830-0
Formule chimique : C₆H₄-1,4-(COOH)₂
Poids moléculaire : 166,13

ACIDE TÉRÉPHTALIQUE, 100-21-0, acide p-phtalique, acide 1,4-benzènedicarboxylique, acide benzène-1,4-dicarboxylique, p-dicarboxybenzène, acide p-benzènedicarboxylique, acide p-carboxybenzoïque, Acide téréphtalique, 1,4 -dicarboxybenzène, Kyselina tereftalova, WR 16262, TA-33MP, NSC 36973, HSDB 834, p-phtalate, TA 12, UNII-6S7NKZ40BQ, Kyselina terftalova, acide benzène-p-dicarboxylique, 6S7NKZ40BQ, CHEBI:15702, MFCD00002558, para - Acide phtalique, Tephthol, DSSTox_CID_6080, DSSTox_RID_78007, DSSTox_GSID_26080, Acide téréphtalique, Kyselina tereftalova, CAS-100-21-0, CCRIS 2786, Acide 4-Carboxybenzoïque, EINECS 202-830-0, BRN 1909333, acide téréphtalique , AI3-16108, P-phtalate, acide P-phtalique, UB7, p-benzènedicarboxylate, téréphtalsäure, benzène-p-dicarboxylate, acide benzène-1,4-dioïque, WLN : QVR DVQ, acide téréphtalique, 97 %, acide téréphtalique, 98 %, EC 202-830-0, SCHEMBL1655, acide para-benzènedicarboxylique, benzène, acide p-dicarboxylique, 4-09-00-03301 (référence du manuel Beilstein), BIDD : ER0245, acide téré-phtalique (sublimé), CHEMBL1374420 , DTXSID6026080, Benzène, acide 1,4-Dicarboxylique, acide p-Dicarboxybenzène p-Phthalique, BCP06429, NSC36973, STR02759, Tox21_201659, Tox21_303229, NSC-36973, s6251, STL281856, ZINC12358714, Acide téréphtalique, étalon analytique, AKOS000119464, CS- W010814, HY-W010098, MCULE-9289682931, NCGC00091618-01, NCGC00091618-02, NCGC00091618-03, NCGC00257014-01, NCGC00259208-01, AC-10250, BP-21157, FT-067 4866, FT-0773240, T0166, C06337, Acide téréphtalique, qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, A852800, AE-562/40217759, Q408984, acide téréphtalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, Z57127536, Kyselina terftalova, RARECHEM AL BO 0011, acide 1,4-phtalique , composé C apparenté à l'écamsule, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP)

Plusieurs millions de tonnes sont produites annuellement.
Le nom commun est dérivé de l'arbre producteur de térébenthine Pistacia terebinthus et de l'acide phtalique.

L'acide téréphtalique (acide 1,4-benzènedicarboxylique) est utilisé pour la production de polyesters avec des diols aliphatiques comme comonomère.
Le polymère est un matériau cristallin à haut point de fusion formant des fibres très résistantes.

L'acide téréphtalique est la fibre synthétique en plus grand volume et la production d'acide téréphtalique est le procédé exploité à plus grande échelle basé sur un catalyseur homogène.
Plus récemment, les applications d'emballage (PET, le copolymère recyclable avec l'éthylène glycol) ont également pris de l'importance.

L'acide téréphtalique est produit à partir du -xylène par oxydation avec de l'oxygène.
La réaction est effectuée dans l'acide acétique et le catalyseur utilisé est l'acétate et le bromure de cobalt (ou de manganèse).
L'anhydride phtalique est fabriqué à partir de naphtalène ou de -xylène par oxydation à l'air sur un catalyseur hétérogène.
La principale application de l'anhydride phtalique est dans les esters dialkyliques utilisés comme plastifiants (adoucissants) dans le PVC.
Les alcools utilisés sont par exemple le 2-éthylhexanol obtenu à partir du butanal, produit d'hydroformylation.

L'acide téréphtalique est un acide aromatique important sur le plan industriel, presque exclusivement utilisé comme matière première pour le polyester saturé, principalement le poly(téréphtalate d'éthylène) (> 90%).
L'acide téréphtalique est presque entièrement fabriqué par oxydation de p-xylène dérivé du pétrole.

Les voies vers le p-xylène ou l'acide téréphtalique biosourcé se concentrent principalement sur les glucides tels que la cellulose ou l'hémicellulose.
Néanmoins, Yan et ses collègues ont été les premiers à signaler un processus en trois étapes allant de la lignine des tiges de maïs à l'acide téréphtalique.

A partir d'huile de lignine RCF dépolymérisée, l'acide téréphtalique comprend (i) une déméthoxylation catalysée par Mo sur carbone, (ii) une carbonylation du n-alkylphénol obtenu avec du CO par un catalyseur Pd homogène, et enfin (iii) une oxydation des 4 -n-propylbenzoïque en acide téréphtalique par un catalyseur Co-Mn-Br sous pression d'O2.
La déméthoxylation a été réalisée sur de l'huile de lignine brute, qui a été obtenue à partir de tiges de maïs par RCF dans du méthanol sur un catalyseur Ru sur carbone.

Le rendement en 4-n-alkylphénol après déméthoxylation, à partir d'un mélange de monomères de gaïacyle et de syringyle, était de 65,7 % en moles sur la base des monomères totaux (16,1 % en poids sur la base de la teneur en lignine).
Fait intéressant, ils ont découvert que le catalyseur Mo éliminait également le groupe ester para-substitué des monomères phénoliques en plus de l'activité de déméthoxylation de l'acide téréphtalique.

Ensuite, le CO a été inséré en utilisant la carbonylation des 4-n-alkylphénols par un catalyseur Pd homogène.
Pour augmenter la réactivité, des triflates de 4-n-alkylphénol ont été formés avant la carbonylation.

En moyenne, un rendement de 75 % en moles a été obtenu pour tous les 4-alkylphénols (méthyle, éthyle et n-propyle) vis-à-vis de l'acide 4-alkylbenzoïque.
Enfin, le rendement d'oxydation du mélange d'acide 4-alkylbenzoïque en acide téréphtalique était de 60 % en moles.

De manière remarquable, l'acide téréphtalique a pu être obtenu à partir du mélange réactionnel par simple filtration et lavage à l'eau.
En regardant le processus global, le rendement en acide téréphtalique à partir de l'huile de lignine était de 30 % en moles et correspond à 15,5 % en poids sur la base de la teneur en lignine des tiges de maïs.

L'acide téréphtalique est un isomère des trois acides phtaliques.
L'acide téréphtalique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier le PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.

L'acide téréphtalique est également connu sous le nom d'acide 1,4-benzènedicarboxylique et l'acide téréphtalique a la formule chimique C6H4(COOH)2.
L'acide téréphtalique est récemment devenu un composant important dans le développement de matériaux de charpente hybrides.

L'acide téréphtalique est un acide benzènedicarboxylique portant des groupes carboxy aux positions 1 et 4.
L'un des trois isomères possibles de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant les acides phtalique et isophtalique.

L'acide téréphtalique est un acide conjugué d'un téréphtalate (1-).
L'acide téréphtalique est un isomère des trois acides phtaliques.

L'acide téréphtalique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier le PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.
L'acide téréphtalique est également connu sous le nom d'acide 1,4-benzènedicarboxylique et l'acide téréphtalique a la formule chimique C6H4(COOH)2.

Procédé de préparation de l'acide téréphtalique :
L'un des polymères les plus largement produits au monde, le poly(téréphtalate d'éthylène) (PET), est synthétisé par polymérisation par condensation de l'éthylène glycol avec de l'acide téréphtalique et de petites quantités d'acide isophtalique.
La production industrielle actuelle d'acide téréphtalique et d'acide isophtalique utilise des xylènes dérivés du pétrole comme matières premières.

Le coût et la disponibilité du pétrole varient énormément et de manière imprévisible.
Afin de stabiliser les coûts associés à la synthèse de l'acide téréphtalique et de l'acide isophtalique, des charges alternatives doivent être mises à disposition.

Une séquence de réaction a été élaborée pour répondre à ce besoin.
Les matières premières, l'acide acrylique et l'isoprène, sont mises à réagir dans une cycloaddition sans solvant catalysée par un catalyseur acide de Lewis peu coûteux.

L'aromatisation en phase vapeur des cycloadduits résultants donne de l'acide para- et méta-toluique, qui sont oxydés en acide téréphtalique et en acide isophtalique, respectivement.
L'acide acrylique et l'isoprène sont tous deux synthétisés commercialement à partir de pétrole ou de gaz de schiste, mais peuvent également être synthétisés à partir de matières premières biosourcées.

Ainsi, en diversifiant les charges d'alimentation disponibles, les coûts associés à la synthèse commerciale d'acide téréphtalique et d'acide isophtalique sont stabilisés.
De plus, cette séquence réactionnelle est la seule rapportée dans la littérature à produire à la fois de l'acide téréphtalique et de l'acide isophtalique pour la fabrication du PET.

Biodégradation de l'acide téréphtalique :
Dans la souche E6 de Comamonas thiooxydans, l'acide téréphtalique est biodégradé par une voie commençant à la téréphtalate 1,2-dioxygénase en acide protocatéchuique, un produit naturel courant.
Combiné avec la PETase et la MHETase précédemment connues, une voie complète de dégradation du plastique PET peut être conçue.

Propriétés de l'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique est presque insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; L'acide téréphtalique se sublime plutôt que de fondre lorsqu'il est chauffé.
Cette insolubilité rend l'acide téréphtalique relativement difficile à travailler, et jusqu'en 1970 environ, une grande partie de l'acide téréphtalique brut était convertie en ester diméthylique pour la purification.

Production d'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique peut être formé en laboratoire en oxydant des para-dérivés du benzène, ou mieux en oxydant l'huile de carvi, un mélange de cymène et de cuminol, avec de l'acide chromique.

À l'échelle industrielle, l'acide téréphtalique est produit, comme l'acide benzoïque, par oxydation du p-xylène par l'oxygène de l'air.
Cela se fait en utilisant l'acide acétique comme solvant, en présence d'un catalyseur tel que le cobalt-manganèse, en utilisant un promoteur bromure.

Alternativement, l'acide téréphtalique peut être fabriqué via le procédé Henkel, qui implique le réarrangement de l'acide phtalique en acide téréphtalique via les sels de potassium correspondants.
L'acide téréphtalique et le téréphtalate de diméthyle, quant à eux, sont souvent utilisés comme composant monomère dans la production de polymères, principalement le polyéthylène téréphtalate (polyester ou PET).

La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.
En 2006, la demande mondiale de PTA avait largement dépassé 30 millions de tonnes.

Pharmacologie et biochimie de l'acide téréphtalique :

Classification pharmacologique MeSH :

Piégeurs de radicaux libres :
Substances qui éliminent les radicaux libres.
Entre autres effets, ils protègent les ÎLOTS PANCRÉATIQUES contre les dommages causés par les CYTOKINES et préviennent les BLESSURES DE REPERFUSION myocardique et pulmonaire.

Métabolisme/métabolites de l'acide téréphtalique :
Une espèce de Rhodococcus a été isolée du sol par enrichissement pour la croissance avec du téréphtalate de diméthyle comme seule source de carbone.
L'organisme a dégradé le téréphtalate de diméthyle par hydrolyse des liaisons ester en acide téréphtalique libre qui à son tour a été métabolisé par le protocatéchuate par une voie d'ortho-clivage

Demi-vie biologique de l'acide téréphtalique :
Les concentrations d'acide téréphtalique (TPA) dans l'urine chez le rat après une administration orale unique à la dose de 100 mg/kg pc ont été déterminées par chromatographie liquide à haute pression.
Les résultats ont montré que la cinétique de premier ordre et le modèle à deux compartiments ont été notés sur l'élimination du TPA.
Les principaux paramètres toxicocinétiques étaient les suivants : Ka = 0,51/h, demi-vie ka = 0,488 h, demi-vie alpha = 2,446 h, temps de pic = 2,160 h, Ku = 0,143/h, demi-vie bêta = 31,551 h , Xu(max) = 10,00 mg.

La pharmacocinétique de l'acide téréphtalique marqué au (14)C a été déterminée chez des rats Fischer 344 après administration iv et orale.
Après injection iv, les données de concentration plasmatique en fonction du temps ont été ajustées à l'aide d'un modèle pharmacocinétique à 3 compartiments.
La demi-vie terminale moyenne chez le rat était de 1,2 h et le volume moyen de distribution dans la phase terminale était de 1,3 L/kg.

Informations sur le métabolite humain de l'acide téréphtalique :

Emplacements des tissus :
Fibroblastes
Plaquette

Méthodes de laboratoire clinique de l'acide téréphtalique :
Une procédure d'hydrolyse des esters de phtalate et des métabolites en acide phtalique libre, la récupération et l'estérification de l'acide, et la quantification par chromatographie en phase gazeuse sur 10% OV 25 sur Gas Chroin Z le tout par rapport à un étalon interne de 4-chlorophtalate a été développée.
La limite de mesure est de 0,5 nmol de phtalate total/mL d'urine et se répète.

Le test est linéaire entre 0,5 et 50 nmol/mL d'urine, ce qui couvre les niveaux de phtalate trouvés jusqu'à présent dans les échantillons d'urine humaine.
La procédure peut également être utilisée pour détecter les niveaux d'isophtalate et de téréphtalate simultanément avec le phtalate.

Synthèse de l'acide téréphtalique :

Processus Amoco :
Dans le procédé Amoco, largement adopté dans le monde, l'acide téréphtalique est produit par oxydation catalytique du p-xylène

Le procédé utilise un catalyseur cobalt-manganèse-bromure.
La source de bromure peut être du bromure de sodium, du bromure d'hydrogène ou du tétrabromoéthane.

Le brome fonctionne comme une source régénératrice de radicaux libres.
L'acide acétique est le solvant et l'air comprimé sert d'oxydant.

La combinaison de brome et d'acide acétique est hautement corrosive et nécessite des réacteurs spécialisés, tels que ceux revêtus de titane.
Un mélange de p-xylène, d'acide acétique, du système catalytique et d'air comprimé est introduit dans un réacteur.

Mécanisme:
L'oxydation du p-xylène procède par un processus radicalaire.
Les radicaux brome décomposent les hydroperoxydes de cobalt et de manganèse.

Les radicaux à base d'oxygène résultants extraient l'hydrogène d'un groupe méthyle, qui a des liaisons C – H plus faibles que le cycle aromatique.
De nombreux intermédiaires ont été isolés.

Le p-xylène est converti en acide p-toluique, qui est moins réactif que le p-xylène en raison de l'influence du groupe acide carboxylique attracteur d'électrons.
Une oxydation incomplète produit du 4-carboxybenzaldéhyde (4-CBA), qui est souvent une impureté problématique.

Défis:
Environ 5 % du solvant acide acétique est perdu par décomposition ou « combustion ».
La perte de produit par décarboxylation en acide benzoïque est courante.

La température élevée diminue la solubilité de l'oxygène dans un système déjà appauvri en oxygène.
L'oxygène pur ne peut pas être utilisé dans le système traditionnel en raison des dangers des mélanges organiques inflammables-O2.

L'air atmosphérique peut être utilisé à la place de l'acide téréphtalique, mais une fois réagi, il doit être purifié des toxines et des appauvrissants de la couche d'ozone tels que le bromure de méthyle avant d'être libéré.
De plus, la nature corrosive des bromures à haute température nécessite que la réaction soit conduite dans des réacteurs en titane coûteux.

Milieux réactionnels alternatifs :
L'utilisation de dioxyde de carbone surmonte de nombreux problèmes avec le processus industriel d'origine.
Étant donné que le CO2 est un meilleur inhibiteur de flamme que le N2, un environnement de CO2 permet l'utilisation directe d'oxygène pur, au lieu de l'air, avec des risques d'inflammabilité réduits.

La solubilité de l'oxygène moléculaire en solution est également améliorée dans l'environnement CO2.
Parce que plus d'oxygène est disponible pour le système, le dioxyde de carbone supercritique (Tc = 31 ° C) a une oxydation plus complète avec moins de sous-produits, une production de monoxyde de carbone plus faible, moins de décarboxylation et une pureté plus élevée que le procédé commercial.

En milieu eau supercritique, l'oxydation peut être efficacement catalysée par MnBr2 avec de l'O2 pur à une température moyenne-élevée.
L'utilisation d'eau supercritique au lieu de l'acide acétique comme solvant diminue l'impact environnemental et offre un avantage de coût.
Cependant, la portée de tels systèmes de réaction est limitée par des conditions encore plus sévères que le procédé industriel (300-400 °C, >200 bar).

Promoteurs et additifs :
Comme pour tout processus à grande échelle, de nombreux additifs ont été étudiés pour leurs effets bénéfiques potentiels.
Des résultats prometteurs ont été rapportés avec ce qui suit.

Les cétones agissent comme promoteurs pour la formation du catalyseur actif au cobalt(III).
En particulier, les cétones avec des groupes a-méthylène s'oxydent en hydroperoxydes qui sont connus pour oxyder le cobalt (II).

La butanone est souvent utilisée.
Les sels de zirconium améliorent l'activité des catalyseurs Co-Mn-Br.

La sélectivité est également améliorée.
Le N-hydroxyphtalimide est un substitut potentiel du bromure, qui est hautement corrosif.

Le phtalimide fonctionne par formation du radical oxyle.
La guanidine inhibe l'oxydation du premier méthyle mais favorise l'oxydation habituellement lente de l'acide toluique.

Itinéraires alternatifs :
L'acide téréphtalique peut être préparé en laboratoire en oxydant de nombreux dérivés para-disubstitués du benzène, notamment l'huile de carvi ou un mélange de cymène et de cuminol avec de l'acide chromique.

Bien qu'il n'ait pas d'importance commerciale, le soi-disant «procédé Henkel» ou «procédé Raecke», porte respectivement le nom de la société et du titulaire du brevet.
Ce processus implique le transfert de groupes carboxylate.
Par exemple, le benzoate de potassium se disproportionne en téréphtalate de potassium et le phtalate de potassium se réarrange en téréphtalate de potassium.

Lummus (aujourd'hui filiale de McDermott International) a signalé une voie à partir du dinitrile, qui peut être obtenue par ammoxydation du p-xylène.

Utilisations de l'acide téréphtalique :
Utilisé dans le traitement de la laine et la fabrication de films et de feuilles de plastique.
Également ajouté aux aliments pour volailles et à certains antibiotiques pour augmenter leur efficacité.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Agriculture (additifs alimentaires)

L'acide téréphtalique est utilisé presque exclusivement pour produire des polyesters saturés.
Production de résines, fibres et films de polyester linéaires et cristallins par combinaison avec des glycols ; réactif pour alcali dans la laine; additif aux aliments pour volailles.

Forme des polyesters avec des glycols qui sont transformés en films et feuilles de plastique ; utilisé en chimie analytique.
L'acide téréphtalique est un intermédiaire dans la production d'esters d'acide téréphtalique oligomère.

Composant plastifiant

Utilisations industrielles de l'acide téréphtalique :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Intermédiaires
cires de moulage de précision
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Plastifiants
Réactif dans le processus de polymérisation
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
monomère pour composites à base de polyester
en polyester pour la fabrication de composites
en polyester pour la fabrication de pièces composites

Utilisations grand public de l'acide téréphtalique :
Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
Emballages alimentaires
Intermédiaires
Cires de moulage à la cire perdue.
Peintures et revêtements
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs

Méthodes de fabrication de l'acide téréphtalique :
Le p-xylène est la matière première de toute la production d'acide téréphtalique.
Des catalyseurs et des conditions d'oxydation ont été développés qui donnent une oxydation presque quantitative des groupes méthyle, laissant le cycle benzénique pratiquement intact.

Ces catalyseurs sont des combinaisons de cobalt, de manganèse et de brome, ou de cobalt avec un co-oxydant, par exemple l'acétaldéhyde.
L'oxygène est l'oxydant dans tous les processus.

L'acide acétique est le solvant de réaction dans tous les procédés sauf un.
Compte tenu de ces constantes, il n'existe qu'un seul procédé industriel d'oxydation, avec des variantes différentes, deux procédés de purification distincts et un procédé qui mêle les étapes d'oxydation et d'estérification.

Produit commercialement principalement par le procédé Amoco.
L'inhibition de l'oxydation du second groupe méthyle du p-xylène est supprimée à l'aide de promoteurs contenant du brome ajoutés comme cocatalyseurs.
L'oxydation a lieu à l'air et produit de l'acide téréphtalique brut, qui est dissous à haute température sous pression dans de l'eau, hydraté et ainsi purifié.

Préparé par oxydation de p-méthylacétophénone.

(1) Oxydation de para-xylène ou de xylènes mixtes et d'autres alkylaromatiques (anhydride phtalique); (2) faire réagir du benzène et du carbonate de potassium sur un catalyseur au cadmium.
Faire réagir du monoxyde de carbone ou du méthanol avec du toluène pour former divers intermédiaires qui, lors de l'oxydation, forment de l'acide téréphtalique.

Informations générales sur la fabrication de l'acide téréphtalique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Construction
Fabrication de peintures et revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Applications de l'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique (TPA) peut être synthétisé à partir de matériaux biosourcés pour une variété d'applications, notamment la production de fibres de polyester, de champs non fibreux, de bouteilles en PET, de parfums synthétiques et de médicaments.
L'acide téréphtalique est utilisé comme molécule de liaison dans la préparation de structures organométalliques (MOF).

La quasi-totalité de l'approvisionnement mondial en acide téréphtalique et en téréphtalate de diméthyle est consommé comme précurseurs du polyéthylène téréphtalate (PET).
La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.

En 2006, la demande mondiale d'acide téréphtalique purifié (PTA) avait dépassé 30 millions de tonnes.
Une demande plus faible, mais néanmoins significative, d'acide téréphtalique existe dans la production de polytéréphtalate de butylène et de plusieurs autres polymères techniques.

Autres utilisations de l'acide téréphtalique :
Les fibres de polyester à base de PTA permettent un entretien facile des tissus, seules ou en mélange avec des fibres naturelles et synthétiques.
Les films de polyester sont largement utilisés dans les bandes d'enregistrement audio et vidéo, les bandes de stockage de données, les films photographiques, les étiquettes et autres matériaux en feuille nécessitant à la fois stabilité dimensionnelle et ténacité.

L'acide téréphtalique est utilisé dans la peinture comme support.
L'acide téréphtalique est utilisé comme matière première pour fabriquer des plastifiants téréphtalates tels que le téréphtalate de dioctyle et le téréphtalate de dibutyle.

L'acide téréphtalique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme matière première pour certains médicaments.
En plus de ces utilisations finales, les polyesters et polyamides à base d'acide téréphtalique sont également utilisés dans les adhésifs thermofusibles.

Le PTA est une matière première importante pour les polyesters saturés de poids moléculaire inférieur pour les revêtements en poudre et solubles dans l'eau.
Dans le laboratoire de recherche, l'acide téréphtalique a été popularisé en tant que composant pour la synthèse de structures métallo-organiques.

Le médicament analgésique oxycodone se présente parfois sous forme de sel de téréphtalate ; cependant, le sel le plus courant d'oxycodone est le chlorhydrate.
Pharmacologiquement, un milligramme de téréphtalas oxycodonae équivaut à 1,13 mg d'hydrochloridum oxycodonae.
L'acide téréphtalique est utilisé comme charge dans certaines grenades fumigènes militaires, notamment la grenade fumigène américaine M83 et la grenade fumigène utilisée par un véhicule M90 , produisant une épaisse fumée blanche qui agit comme un obscurcissant dans le spectre visuel et proche infrarouge lorsqu'elle est brûlée.

Histoire de l'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique a été isolé pour la première fois (à partir de térébenthine) par le chimiste français Amédée Cailliot (1805–1884) en 1846.
L'acide téréphtalique est devenu industriellement important après la Seconde Guerre mondiale.

L'acide téréphtalique a été produit par oxydation du p-xylène avec de l'acide nitrique dilué.
L'oxydation à l'air du p-xylène donne de l'acide p-toluique, qui résiste à une nouvelle oxydation à l'air.

La conversion de l'acide p-toluique en p-toluate de méthyle (CH3C6H4CO2CH3) ouvre la voie à une oxydation supplémentaire en téréphtalate de monométhyle, qui est ensuite estérifié en téréphtalate de diméthyle.
En 1955, Mid-Century Corporation et ICI ont annoncé l'oxydation favorisée par le bromure de l'acide p-toluique en acide téraphtalique.

Cette innovation a permis la conversion du p-xylène en acide téréphtalique sans qu'il soit nécessaire d'isoler des intermédiaires.
Amoco (en tant que Standard Oil of Indiana) a acheté la technologie Mid-Century/ICI.

Profil de réactivité de l'acide téréphtalique :
L'ACIDE TÉRÉPHTALIQUE est un acide carboxylique.
L'acide téréphtalique donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Cette "neutralisation" génère des quantités substantielles de chaleur et produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques insolubles dans l'eau mais même "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide téréphtalique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Peut réagir avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par réaction avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Réagit avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

La réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Peut être oxydé par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.

Ces réactions génèrent de la chaleur.
Peut initier des réactions de polymérisation ; peut catalyser (augmenter le taux de) réactions chimiques.

Manipulation et stockage de l'acide téréphtalique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES : Si un déversement se produit pendant que vous manipulez ce produit chimique, RETIREZ D'ABORD TOUTES LES SOURCES D'IGNITION, puis vous devez humidifier le matériau de déversement solide avec de l'éthanol et transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d'éthanol pour ramasser tout matériau restant.

Scellez le papier absorbant et tous vos vêtements qui pourraient être contaminés dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver au solvant toutes les surfaces contaminées avec de l'éthanol suivi d'un lavage avec une solution d'eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou une autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS D'ENTREPOSAGE : Vous devez entreposer ce produit au réfrigérateur.

Stockage en toute sécurité de l'acide téréphtalique :
A l'écart des oxydants forts.

Conditions de stockage de l'acide téréphtalique :
Entreposer dans des unités isolées de construction incombustible.

Informations réglementaires sur l'acide téréphtalique :

Normes atmosphériques d'acide téréphtalique :
Cette action promulgue des normes de performance pour les fuites d'équipement de composés organiques volatils (COV) dans l'industrie de fabrication de produits chimiques organiques synthétiques (SOCMI).
L'effet escompté de ces normes est d'exiger que toutes les unités de traitement SOCMI nouvellement construites, modifiées et reconstruites utilisent le meilleur système éprouvé de réduction continue des émissions pour les fuites d'équipement de COV, en tenant compte des coûts, de l'impact sur la santé et l'environnement non liés à la qualité de l'air et des besoins énergétiques.
L'acide téréphtalique est produit, en tant que produit intermédiaire ou produit final, par des unités de traitement couvertes par la présente sous-partie.

Premiers soins de l'acide téréphtalique :
YEUX : Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU : Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION : quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION : NE PAS FAIRE VOMIR.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si cela est conseillé par un médecin.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide téréphtalique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures de rejet accidentel d'acide téréphtalique :

Élimination des déversements d'acide téréphtalique :
Protection individuelle : masque respiratoire à filtre à particules adapté à la concentration de la substance dans l'air.
Balayer la substance déversée dans des conteneurs couverts.

Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Recueillir soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage de l'acide téréphtalique :
Retirez toutes les sources d'inflammation.
Recueillir le matériau en poudre de la manière la plus pratique et la plus sûre et le déposer dans des conteneurs scellés.
Ventiler la zone une fois le nettoyage terminé.

Méthodes d'élimination de l'acide téréphtalique :
Le plan d'action le plus favorable consiste à utiliser un produit chimique de remplacement ayant moins de propension inhérente aux dommages/blessures/toxicité au travail ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée de l'acide téréphtalique ou renvoyez l'acide téréphtalique au fabricant ou au fournisseur.

Une fois le matériau confiné, ramasser le sol contaminé et le placer dans des contenants imperméables.
Le matériau peut être éliminé dans un incinérateur chimique approuvé.

Si les installations ne sont pas disponibles, les matériaux peuvent être éliminés dans une décharge de déchets chimiques approuvée.
Une fois dilué, peut être traité biologiquement dans une station d'épuration municipale.

Mesures préventives de l'acide téréphtalique :
La littérature scientifique sur l'utilisation de lentilles de contact par les travailleurs de l'industrie est incohérente.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de la substance, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.

Cependant, il peut y avoir des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, l'équipement de protection oculaire habituel doit être porté même lorsque des lentilles de contact sont en place.

Les vêtements de protection contaminés doivent être séparés de telle manière qu'il n'y ait aucun contact personnel direct par le personnel qui manipule, élimine ou nettoie les vêtements.
L'assurance qualité visant à vérifier l'intégralité des procédures de nettoyage doit être mise en œuvre avant que les vêtements de protection décontaminés ne soient renvoyés pour être réutilisés par les travailleurs.
Les vêtements contaminés ne doivent pas être ramenés à la maison à la fin du quart de travail, mais doivent rester sur le lieu de travail de l'employé pour être nettoyés.

Identifiants de l'acide téréphtalique :
Numéro CAS : 100-21-0
3DMet : B00943
Référence Beilstein : 1909333
ChEBI:CHEBI:15702
ChEMBL : ChEMBL1374420
ChemSpider : 7208
InfoCard ECHA : 100.002.573
Numéro CE : 202-830-0
Référence Gmelin : 50561
KEGG : C06337
PubChem CID : 7489
Numéro RTECS : WZ0875000
UNII : 6S7NKZ40BQ
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026080
InChI :
InChI=1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12) Chèque
Clé : vérification de KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYAF
SOURIRES : O=C(O)c1ccc(C(O)=O)cc1

Propriétés de l'acide téréphtalique :
Formule chimique : C8H6O4
Masse molaire : 166,132 g·mol−1
Apparence : Cristaux blancs ou poudre
Densité : 1,522 g/cm3
Point de fusion : 427 ° C (801 ° F; 700 K) dans un tube scellé. Sublimes à la pression atmosphérique standard.
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 0,0015 g/100 mL à 20 °C
Solubilité : solvants organiques polaires base aqueuse
Acidité (pKa) : 3,51, 4,82
Susceptibilité magnétique (χ) : −83,51×10−6 cm3/mol

Poids moléculaire : 166,13
XLogP3 : 2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 166.02660867
Masse monoisotopique : 166,02660867
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 169
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Pression de vapeur : <0,01 mmHg ( 20 °C)
Niveau de qualité : 100
Dosage : 98 %
Forme : poudre
Température d'auto-inflammation : 925 °F
pf : >300 °C (litt.)
Solubilité : eau : ~0,017 g/L à 25 °C
Densité : 1,58 g/cm3 à 25 °C
Catégorie alternative plus verte : Faciliter
Chaîne SMILES : OC(=O)c1ccc(cc1)C(O)=O
InChI : 1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé InChI : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N

Structure de l'acide téréphtalique :
Moment dipolaire : 2,6 D

Thermochimie de l'acide téréphtalique :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : 232 kJ/m

Composés apparentés de l'acide téréphtalique :
p-xylène
Polyéthylène téréphtalate
Téréphtalate de diméthyle

Acides carboxyliques apparentés :
Acide phtalique
Acide isophtalique
Acide benzoique
Acide p-toluique

Noms de l'acide téréphtalique :

Nom IUPAC préféré de l'acide téréphtalique :
Acide benzène-1,4-dicarboxylique

Autres noms de l'acide téréphtalique :
Acide téréphtalique
acide para-phtalique
APT
APT
BDC
ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE (ACIDE MYRISTIQUE)
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé courant de formule moléculaire CH3(CH2)12COOH.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un sel ou un ester de l'acide myristique.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) tire son nom de la noix de muscade Myristica fragrans.

CAS : 544-63-8
MF : C14H28O2
MW : 228,37
EINECS : 208-875-2

Le beurre de noix de muscade contient 75 % de trimyristine, le triglycéride de l'acide tétradécanoïque (acide myristique).
Outre la noix de muscade, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) se trouve également dans l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco, la graisse de beurre et est un composant mineur de nombreuses autres graisses animales.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) se trouve également dans le spermaceti, la fraction cristallisée de l'huile du cachalot.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est également couramment ajouté de manière co-traductionnelle à l'avant-dernière glycine, à l'extrémité azotée, dans les kinases associées aux récepteurs pour conférer la localisation membranaire de l'enzyme.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a une hydrophobicité suffisamment élevée pour s'incorporer dans le noyau acyle gras de la bicouche phospholipidique de la membrane plasmique de la cellule eucaryote.
De cette manière, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) agit comme un ancrage lipidique dans les biomembranes.

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est utilisé dans les préparations médicinales cosmétiques et topiques où une bonne absorption par la peau est souhaitée.
La réduction de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) donne du myristyl aldéhyde et de l'alcool myristylique.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé à 14 carbones.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est incorporé dans la myristoyl coenzyme A (myristoyl-CoA) et transféré par la N-myristoyltransférase à la glycine N-terminale de certaines protéines soit pendant la traduction pour modifier l'activité protéique, soit après la traduction dans les cellules apoptotiques.
Un acide gras saturé à chaîne droite, à quatorze carbones et à longue chaîne, principalement présent dans la matière grasse du lait.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé courant de formule moléculaire CH3(CH2)12COOH.

Les sels et les esters de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) sont communément appelés myristates ou tétradécanoates.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) tire son nom du nom binomial de la noix de muscade (Myristica fragrans), à partir duquel il a été isolé pour la première fois en 1841.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé contenant 14 atomes de carbone et se trouve couramment dans les graisses animales et végétales.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un composant important de nombreux processus biologiques, y compris la formation de la membrane cellulaire, la transduction du signal et le métabolisme énergétique.

La synthèse de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) à partir d'autres acides gras est essentielle à la production d'une large gamme de produits, notamment des produits pharmaceutiques, des additifs alimentaires et des cosmétiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé dans une variété d'expériences de laboratoire.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est relativement facile à synthétiser et largement disponible, ce qui en fait un matériau idéal pour la recherche.
Cependant, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) est important de noter que l'acide myristique est un acide gras saturé et peut être toxique à fortes doses, il faut donc faire attention lors de son utilisation dans des expériences de laboratoire.

Propriétés chimiques de l'acide tétradécanoïque (acide myristique)
Point de fusion : 52-54 °C (lit.)
Point d'ébullition : 250 °C100 mm Hg (lit.)
Densité : 0,862
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
FEMA : 2764 | L'ACIDE MYRISTIQUE
Indice de réfraction : nD60 1,4305 ; nD70 1.4273
Fp : >230 °F
Température de stockage : température ambiante
Solubilité : 1,07 mg/l
pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Forme : flocons, poudre, morceaux ou masse cristalline
Couleur blanche
Odeur : à 100,00 %. noix de coco savonneuse grasse cireuse
Type d'odeur : cireuse
Solubilité dans l'eau : <0,1 g/100 mL à 18 ºC
Merck : 14 6333
Numéro JECFA : 113
BRN : 508624
Stabilité : stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases.
LogP : 5,79
Référence de la base de données CAS : 544-63-8 (référence de la base de données CAS)
NIST Chemistry Reference : Acide tétradécanoïque (acide myristique) (544-63-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide tétradécanoïque (acide myristique) (544-63-8)

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) se présente sous la forme d'un solide blanc à blanc jaunâtre, apparaissant parfois sous la forme d'un solide cristallin brillant ou d'une poudre blanche à blanc jaunâtre.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a une densité relative de 0,8739 (80 ℃), un point de fusion de 54,5 ℃ et un point d'ébullition de 326,2 ℃.
L'indice de réfraction de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) (nD60) est de 1,4310.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) n'est pas soluble dans l'eau mais soluble dans l'éthanol, l'éther et le chloroforme.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) en contient environ 70% à 80% tandis que d'autres types d'huile de noix de coco, l'huile de palmiste en contiennent également.

Application
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé comme agent chimique, également pour la synthèse d'épices et de matières organiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé dans la fabrication d'émulsifiants, d'agents d'imperméabilisation, d'agents de durcissement, de stabilisants thermiques en PVC et de plastifiants, et également utilisé comme matière première d'épices et de produits pharmaceutiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est principalement utilisé comme matière première pour la production de tensioactifs pour la production d'esters d'acides gras de sorbitan, d'esters d'acides gras de glycérol, d'esters d'acides gras d'éthylène glycol ou de propylène glycol.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut également être utilisé pour la production de myristate d'isopropyle, etc.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut également être utilisé comme agent antimousse et aromatisant.

Selon la disposition de la Chine GB2760-89, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé pour préparer une variété d'épices alimentaires.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un tensioactif et un agent nettoyant.
Lorsqu'il est combiné avec du potassium, le savon à l'acide tétradécanoïque (acide myristique) fournit une très bonne mousse abondante.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide organique solide naturellement présent dans les acides du beurre tels que la noix de muscade, l'huile de livèche, l'huile de noix de coco, l'huile de macis et la plupart des graisses animales et végétales.
Bien que certaines sources citent l'acide tétradécanoïque (acide myristique) comme n'ayant aucun potentiel d'irritation, elles indiquent un potentiel de comédogénicité.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras obtenu à partir d'huile de noix de coco et d'autres graisses.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a une faible solubilité dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est utilisé comme lubrifiant, liant et agent antimousse.

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé commun présent dans la noix de muscade, l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco et la graisse de beurre.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé à 14 carbones (14:0).
In vivo, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) est couramment ajouté de manière covalente à l'extrémité N-terminale des protéines dans un processus de co-traduction appelé N-myristoylation.
De plus, il existe des exemples où la N-myristoylation se produit après la traduction, lorsqu'un motif de myristoylation caché est exposé.

Applications pharmaceutiques
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et topiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a été évalué comme activateur de pénétration dans les patchs transdermiques de mélatonine chez le rat et les formulations de bupropion sur la peau de cadavre humain.
D'autres études ont évalué la pertinence de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) dans les formulations d'oxymorphone et les applications topiques de 17-propionate de clobétasol.
Par ailleurs, l'alcool polyvinylique substitué par l'acide tétradécanoïque (acide myristique) à différents degrés de substitution a été utilisé pour la préparation de microsphères biodégradables contenant de la progestérone ou de l'indométhacine.

Préparation
Pour préparer l'acide tétradécanoïque (acide myristique), l'ester méthylique des acides gras mixtes ou l'ester méthylique d'acide gras mixte obtenu à partir de l'huile de noix de coco ou de l'huile de palmiste est soumis à un fractionnement sous vide, obtenant de l'acide myristique.
Pour la préparation en laboratoire, le tris de glycérol (tétradécanoate) est soumis à une saponification avec une solution d'hydroxyde de sodium à 10%, puis acidifié avec de l'acide chlorhydrique pour obtenir l'acide tétradécanoïque libre (acide myristique).
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut également être fabriqué à partir de tétradécanol.

Profil de réactivité
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple, les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux qui ont plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène.

Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec des métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide tétradécanoïque (acide myristique) pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.

La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.

Actions biochimie/physiol
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est couramment ajouté via une liaison covalente à la glycine N-terminale de nombreuses protéines eucaryotes et virales, un processus appelé myristoylation.
La myristoylation permet aux protéines de se lier aux membranes cellulaires et facilite les interactions protéine-protéine.
La myristolyation des protéines affecte de nombreuses fonctions cellulaires et a donc des implications sur la santé et la maladie.

Synonymes
Acide tétradécanoïque
L'ACIDE MYRISTIQUE
544-63-8
Acide n-tétradécanoïque
Crodacide
Acide n-tétradécane-1-oïque
Acide n-tétradécoïque
Acide 1-tridécanecarboxylique
Acide hydrofolique 1495
Myristinsaeure
Univol U 316S
Émeri 655
Myristate
acide tétradécoïque
Hystrène 9014
Acide myristique pur
FEMA n° 2764
Acide myristique (naturel)
acide tétradécanoique
Acide n-myristique
NSC 5028
CCRIS 4724
HSDB 5686
Tétradécanoate
Philacide 1400
C14:0
Prifac 2942
CH3-[CH2]12-COOH
CHEBI:28875
AI3-15381
NSC-5028
Acide 1-tétradécanecarboxylique
EINECS 208-875-2
PHILACIDE-1400
UNII-0I3V7S25AW
PRIFRAC-2942
BRN 0508624
0I3V7S25AW
Acide myristique [NF]
DTXSID6021666
Édenor C 14
MyristicAcid-13C14
CHEMBL111077
DTXCID501666
ACIDE MYRISTIQUE-14-13C
NSC5028
4-02-00-01126 (Référence du manuel Beilstein)
MFCD00002744
FA 14:0
n-tétradécane-1-oate
ACIDE MYRISTIQUE (II)
ACIDE MYRISTIQUE [II]
ACIDE MYRISTIQUE (MART.)
ACIDE MYRISTIQUE [MART.]
ACIDE MYRISTIQUE (USP-RS)
ACIDE MYRISTIQUE [USP-RS]
CH3-(CH2)12-COOH
62217-70-3
32112-52-0
Acide, Myristique
CAS-544-63-8
Acide, tétradécanoïque
myristoate
acide myristoïque
n-tétradécanoate
Acide tétradécanoique
3usx
Acide myristique pur
Flocon d'acide myristique
acide gras 14:0
Hystrène 9514
Acide myristique 655
TÉTRADECANSAEURE
1-tridécanecarboxylate
ACIDE MYNISTIQUE
MAGNÉSIUMARSENATE
Acide myristique, 95%
Acide myristique, naturel
acide tridécanecarboxylique
Acide myristique (8CI)
Acide myristique, réactif
3v2n
3w9k
Acide myristique, puriss.
Univol U 3165
Acide myristique, ?99%
Acide tétradécanoïque (9CI)
bmse000737
D08OBF
ID d'épitope : 176772
ACIDE MYRISTIQUE [MI]
SCHEMBL6374
ACIDE MYRISTIQUE [FCC]
ACIDE MYRISTIQUE [FHFI]
ACIDE MYRISTIQUE [HSDB]
ACIDE MYRISTIQUE [INCI]
MLS002152942
WLN : QV13
Acide tétradécanoïque (myristique)
GTPL2806
ANA 104
ANA 142
IS_D27-ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE
HMS3039E15
HMS3648O20
Acide myristique, étalon analytique
HY-N2041
EINECS 250-924-5
Acide myristique, >=98.0% (GC)
Acide tétradécanoïque; (L'acide myristique)
Tox21_201852
Tox21_302781
BDBM50147581
LMFA01010014
LS-210
s5617
STL185697
Acide myristique, >=95%, FCC, FG
Acide myristique, qualité Sigma, >= 99 %
AKOS009156714
GCC-266785
DB08231
DS-3833
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ACIDE MYRISTIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
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ACIDE MYRISTIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide myristique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide tétradécanoïque; acide 1-tridécanecarboxylique; Acide n-tétradécanoïque
Acide myristique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
ACIDE TÉTRAOXOCHROMIQUE
L'acide tétraoxochromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide tétraoxochromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide tétraoxochromique est un acide fort.

Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol

ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chromium, Acide chromique, Caswell No. 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS 231-801-5, EPA Pesticide Chemical Code 021101, AI3-51760, dihydroxydioxydochrome, dihydrogène (tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH) 2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [Français], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code Pesticide : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801- 5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), chrome, dihydroxydioxo- [ACD/Index Name], Dihydroxy(dioxo)chrom [allemand] [ACD/IUPAC Name], Dihydroxy(dioxo) chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chromium [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN] , 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10- 4 [RN], Acide chromique [Français], chromate [Wiki], Chromatite syn, CHROMIC ACID|DIOXOCHROMIUMDIOL, CHROMIC ANHYDRIDE, chromic(VI) acid, Chromium hydroxyde oxyde, Chromium trioxyde [Wiki], dihydrogène(tétraaoxydochromate), dihydrogène( tétraoxydochromate); dihydroxydioxidochromium, dihydroxydooxydochromium, dihydroxy-dioxochromium, dihydroxy-dioxo-chromium, Gelbin, H2CrO4, SOLID CHROMIC ACID, tétraoxochromic acid, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, outremer jaune, 铬酸 [chinois]

L'acide tétraoxochromique est un acide très faible et les sels d'acide tétraoxochromique peuvent être dissociés par l'acide acétique.
L'acide tétraoxochromique a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l’acide tétraoxochromique ne doit jamais être utilisé en association avec de l’alcool ou du formol.

L'acide tétraoxochromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide tétraoxochromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide tétraoxochromique est un acide fort.

Il existe 2 types d'acide tétraoxochromique : l'acide tétraoxochromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide ditétraoxochromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide tétraoxochromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide tétraoxochromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide tétraoxochromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

L'acide tétraoxochromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.

Cependant, dans un certain nombre de fluides fixateurs, l'acide tétraoxochromique est utilisé avec le formol – l'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide tétraoxochromique est un puissant précipitant des protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide tétraoxochromique était un très faible précipitant des protéines nucléiques.

La dissociation de l'acide tétraoxochromique dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), la protéine subit une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide tétraoxochromique, et l'action secondaire entraîne un durcissement.

Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre les protéines et l’acide tétraoxochromique, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.

Cependant, la principale affinité du chrome concerne les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 se forment après réaction avec des groupes carboxyle.

Les protéines, sollicitées par l'acide tétraoxochromique, sont résistantes à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide tétraoxochromique pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend les tissus résistants au durcissement par l'éthanol lors d'un traitement ultérieur.
L'acide tétraoxochromique ne provoque pas de rétrécissement excessif des tissus.

Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins pendant la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques gêne non seulement la coloration, mais entrave également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide tétraoxochromique, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courges, à moins qu'il ne soit ramolli par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.

L'acide tétraoxochromique ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités à l'acide tétraoxochromique ne doivent pas être conservés en plein soleil en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide tétraoxochromique.

En général, l'acide tétraoxochromique est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges fixateurs.
L'acide tétraoxochromique confère une meilleure consistance aux tissus et facilite mieux la coloration que le tétroxyde d'osmium.

Synonyme d'acide sulfurique concentré, le terme acide tétraoxochromique fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à une solution de bichromate contenant divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
L'acide tétraoxochromique est possible d'utiliser ce type d'acide tétraoxochromique pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.

L'acide tétraoxochromique est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide tétraoxo tétraoxochromique, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom pour l'acide tétraoxochromique.

Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et de diverses applications de l'acide tétraoxochromique.
L'acide tétraoxochromique a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.

Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.

L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant efficace contre un large éventail de composés organiques.
En utilisant l’acide tétraoxochromique comme oxydant, deux principes de base peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.

L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide tétraoxochromique, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore renforcée par l'acide tétraoxochromique.

L'acide tétraoxochromique est également appelé acide chromique ou acide chromique (VI).
L'acide tétraoxochromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.

Le terme acide tétraoxochromique est généralement utilisé pour désigner un mélange réalisé par addition d'acide sulfurique concentré dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide tétraoxochromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide tétraoxochromique peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et corrosif.

L'anhydride de l'acide tétraoxochromique est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on évoque l’acide tétraoxochromique, CrO3 vient à l’esprit.

Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide tétraoxochromique est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.

L'anhydride d'acide tétraoxochromique (CrO3) est un cristal rouge-rose et la densité spécifique de l'acide tétraoxochromique est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide tétraoxochromique fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.

L'acide tétraoxochromique extrait l'humidité de l'air.
L'acide tétraoxochromique est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.

Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.

L'acide tétraoxochromique est un acide fort et est également un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est hautement destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide tétraoxochromique est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.

L'acide tétraoxochromique est un oxoacide de chrome.
L'acide tétraoxochromique joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide tétraoxochromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide tétraoxochromique est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide tétraoxochromique est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide tétraoxochromique est un oxyde naturel mais peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés formés par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou par l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide tétraoxochromique est un liquide rouge foncé fortement corrosif.

Étant donné que l'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation de l'acide tétraoxochromique +6, l'acide tétraoxochromique a de fortes propriétés oxydantes et un potentiel rédox élevé.
Par conséquent, l’acide tétraoxochromique a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie, les textiles et les métaux de laboratoire, ainsi que comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.

Pendant un certain temps, l'acide tétraoxochromique était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour éclaircir les cuivres et comme agent de blanchiment dans le développement de photographies.
Les propriétés qui confèrent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide tétraoxochromique en raison de sa capacité accrue à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L'acide tétraoxochromique est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.

La solution d'acide tétraoxochromique est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide sulfurique concentré avec du dichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide tétraoxochromique est un très bon nettoyant pour vitres.

L'acide tétraoxochromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.

L'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
L’acide tétraoxochromique n’étant pas un composé stable, il réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.

L'acide tétraoxochromique a un point de fusion de 197 degrés et, en raison des propriétés chimiques de l'acide tétraoxochromique, l'acide tétraoxochromique absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide tétraoxochromique fond.
L'acide tétraoxochromique est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide tétraoxochromique, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.

L'acide tétraoxochromique est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L'acide tétraoxochromique peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe une possibilité de créer une explosion massive si l'acide tétraoxochromique entre en contact avec un composé organique ou par réduction.

L'acide tétraoxochromique doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide tétraoxochromique doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide tétraoxochromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Acide ditétraoxochromique :
L'acide ditétraoxochromique, H2Cr2O7 est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide tétraoxochromique résultant de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide tétraoxochromique moléculaire.
L'acide ditétraoxochromique se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, alors qu'un alcool primaire sera oxydé en aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, en fonction de l'absence d'acide stérique significatif. obstacle empêchant cette réaction.

L'acide ditétraoxochromique subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

L'acide tétraoxochromique est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à base d'acide tétraoxochromique avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.

Acide tétraoxochromique moléculaire :
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.

En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide tétraoxochromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.

Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

La valeur pK de cette réaction montre que l'acide tétraoxochromique peut être ignoré à un pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.

L'acide tétraoxochromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l’acide tétraoxochromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.

Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide tétraoxochromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.

Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide tétraoxochromique moléculaire.
L'acide tétraoxochromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.

La formule chimique de l’acide tétraoxochromique est H2CrO4.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.

L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates.

L'acide tétraoxochromique forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide tétraoxochromique et les sels d'acide tétraoxochromique sont utilisés en galvanoplastie.

Applications de l'acide tétraoxochromique :
Dans le commerce de la chimie, l'acide tétraoxochromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel de l'acide tétraoxochromique.
Une grande partie de la production d'acide tétraoxochromique est utilisée pour le revêtement en chrome.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide tétraoxochromique est un bon agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés par l'acide tétraoxochromique à l'environnement.

L'acide tétraoxochromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.
L'acide tétraoxochromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide tétraoxochromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

L'acide tétraoxochromique a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de la capacité de l'acide tétraoxochromique à « éclaircir » le laiton brut.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent de préservation du bois

L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant qui trouve une application en synthèse organique.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les produits intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure, l'anodisation, les émaux céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.

Utilisations de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide tétraoxochromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide tétraoxochromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.

C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide tétraoxochromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme produit chimique photographique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme nettoyant en laboratoire.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie de la finition des métaux.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.

L'acide tétraoxochromique agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide tétraoxochromique a la capacité de blanchir le laiton brut et c'est pourquoi l'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
Dans les années 1940, l’acide tétraoxochromique était utilisé dans les teintures capillaires.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide ditétraoxochromique, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide tétraoxochromique moléculaire.
Lorsqu'il réagit avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide ditétraoxochromique exactement de la même manière.

En chimie organique, la solution d'acide tétraoxochromique peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide tétraoxochromique passe de l'orange au vert brunâtre.

L'acide tétraoxochromique est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide tétraoxochromique est appelé le réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones, respectivement, bien qu'affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide tétraoxochromique.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.

L'acide tétraoxochromique se convertit en alcools primaires aldéhydes (R-CHO) correspondants.
L'acide tétraoxochromique était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide tétraoxochromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.

L'acide tétraoxochromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide tétraoxochromique trouve également des applications en synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

Domaines d'utilisation :
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels de l'acide tétraoxochromique.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est produit pour être utilisé dans le chromage.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les processus de sculpture,

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication de glaçages céramiques,
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour teinter les vitres,

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans le nettoyage des métaux,
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication d'encres et de peintures
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme pigment de caoutchouc.

Dans l'industrie chimique, l'acide tétraoxochromique est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide tétraoxochromique.
Le domaine dans lequel l’acide tétraoxochromique est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pendant le processus de glaçage lors des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans le nettoyage des métaux.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la production de peintures et d'encres.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles

Propriétés générales de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide tétraoxochromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide tétraoxochromique.

L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide tétraoxochromique ressemble à l'acide sulfurique et agit de la même manière en produisant de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide tétraoxochromique.

De plus, l'acide tétraoxochromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide tétraoxochromique devient dessicant.

Formule de l'acide tétraoxochromique :
L'hydrogène est un élément chimique portant le symbole H et le numéro atomique de l'acide tétraoxochromique est 1 et la configuration électronique de l'acide tétraoxochromique est 1s.
L'acide tétraoxochromique est l'élément le plus léger.

L'acide tétraoxochromique est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide tétraoxochromique est un gaz extrêmement inflammable. L'acide tétraoxochromique brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme carburant pour fusée et dans la production d'acide chlorhydrique.

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr.
Le numéro atomique de l'acide tétraoxochromique est 24 et la configuration électronique de l'acide tétraoxochromique est [Ar]3d5 4s.

L'acide tétraoxochromique est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L’acide tétraoxochromique ne se trouve pas sous forme d’élément libre dans la nature mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.

L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide tétraoxochromique est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.

L'acide tétraoxochromique est un élément réactif présent dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux, ainsi que dans de nombreux composés organiques.
L'acide tétraoxochromique est l'élément le plus abondant de la croûte terrestre.
L'acide tétraoxochromique est un gaz vital et hautement combustible.

Structure de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est un acide donc l'acide tétraoxochromique commence par H.

Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide tétraoxochromique.
Les acides contiennent tous de l'hydrogène.

Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide tétraoxochromique commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.

Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Ils ont chacun des atomes d'oxygène liés individuellement par un hydrogène qui leur est lié.

Réactions de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide tétraoxochromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones respectivement, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).

Le réactif Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.

Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide tétraoxochromique.

Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide tétraoxochromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide tétraoxochromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide tétraoxochromique correspondant à l'acide carboxylique.

Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Parce que l'oxydation est signalée par un changement de couleur de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide tétraoxochromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles de chimie des lycées ou des collèges de premier cycle comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]

Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide tétraoxochromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).

Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.

Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Manipulation et stockage de l'acide tétraoxochromique :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l'acide tétraoxochromique et des dichromates doivent être stockés sous le niveau des yeux.

L'étiquette de chaque conteneur doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide tétraoxochromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les contenants d'acide tétraoxochromique et de sels dichromates doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche au sein d'une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide tétraoxochromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.

Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous produits chimiques organiques.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (en fonction de leurs propriétés chimiques et physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de cancérigène et la date d'acquisition de l'acide tétraoxochromique.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Profil de réactivité de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.

Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser à cause de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés carbonés retirés du verre.

Sécurité de l'acide tétraoxochromique :
Les composés du chrome hexavalent (y compris le trioxyde de chrome, les acides tétraoxochromiques, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation de l’acide tétraoxochromique n’est utilisée à l’échelle industrielle que dans l’industrie aérospatiale.

Le trioxyde de chrome et les acides tétraoxochromiques sont de puissants oxydants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés avec des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions pourraient en résulter.

Les brûlures à l'acide tétraoxochromique sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.

Mesures de premiers secours concernant l'acide tétraoxochromique :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient des acides tétraoxochromiques impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si l'acide tétraoxochromique peut être administré en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide tétraoxochromique ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter d’étaler le produit sur la peau non affectée.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Contact avec la peau:
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Lentilles de contact:
Vérifie er retire les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l'air frais.
Consultez immédiatement un médecin.

Ingestion:
Ne pas faire vomir ni donner quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide tétraoxochromique :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l'acide tétraoxochromique peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les récipients en bon état de la zone autour du feu.
Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Réponse sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'acide tétraoxochromique sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Vêtements de protection:
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) à pression positive.
Porter des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection structurels des pompiers offrent une protection thermique mais seulement une protection chimique limitée.

Méthodes d'élimination de l'acide tétraoxochromique :
Les générateurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide tétraoxochromique :
Processus de concentration : Osmose inverse.

SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition en question.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères de rejet ou d'élimination environnementaux applicables.

Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet vers une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité compétente et assurance qu'aucune violation de « transmission » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l'exposition des travailleurs chargés de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que du devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
S'il n'est pas possible de gérer le produit chimique de cette manière, l'acide tétraoxochromique doit être évalué conformément à la norme EPA 40 CFR Part 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées en matière d'élimination.

PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.

Mesures préventives de l'acide tétraoxochromique :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide tétraoxochromique ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide tétraoxochromique ou des chromates doivent être placés dans des récipients fermés pour être stockés jusqu'à ce que l'acide tétraoxochromique puisse être jeté ou jusqu'à ce que des dispositions soient prises pour retirer la substance des vêtements.
Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés d'une autre manière pour éliminer l'acide tétraoxochromique ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide tétraoxochromique ou des chromates.

Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou des liquides contenant de l'acide tétraoxochromique ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être prévues dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par l'acide tétraoxochromique ou les chromates doivent être retirés immédiatement et ne doivent pas être portés à nouveau jusqu'à ce que l'acide tétraoxochromique soit retiré des vêtements.

Identifiants de l'acide tétraoxochromique :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
CID PubChem : 24425
UNII : SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : chèque KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

SOURIRES :
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O

Propriétés de l'acide tétraoxochromique :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : Chromate et dichromate

Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Produits connexes de l’acide tétraoxochromique :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
Ester 1,1'-diisooctylique Acide 2,2'-[(dioctylstannylène)bis(thio)]bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l’acide tétraoxochromique :

Noms IUPAC :
Acide chromique
Acide dichromique

Nom IUPAC systématique :
Dihydroxydodioxidochrome

Autres noms:
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique
ACIDE THIOGLYCOLIQUE


L'acide thioglycolique, également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique ou TGA, est un composé chimique de formule HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique est un petit acide organique qui contient un groupe thiol (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.
L'acide thioglycolique est un liquide clair, incolore à jaune pâle avec une odeur piquante.

Numéro CAS : 68-11-1
Numéro CE : 200-623-5



APPLICATIONS


L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits de soins capillaires pour les solutions permanentes et les défrisants.
L'acide thioglycolique est utilisé comme agent d'épilation dans les crèmes et lotions dépilatoires.
L'acide thioglycolique est un ingrédient clé des peelings chimiques pour exfolier et rajeunir la peau.

L'acide thioglycolique aide à la teinture et à l'impression des textiles en tant qu'agent de fixation pour améliorer la solidité des couleurs.
L'acide thioglycolique est utilisé dans le traitement photographique comme stabilisant et ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique trouve une application dans les procédés d'extraction de métaux, où il forme des complexes avec des ions métalliques.

L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie des adhésifs pour formuler des adhésifs, des mastics et des agents de liaison.
L'acide thioglycolique est utilisé en biotechnologie pour modifier les structures enzymatiques et la manipulation des protéines.

L'acide thioglycolique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses formulations.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les techniques d'analyse chimique comme réactif et étalon pour la détermination de certains métaux.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la recherche en laboratoire pour modifier et manipuler les structures des protéines.
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie du cuir comme agent de détartrage et de confitage.

L'acide thioglycolique est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour l'élimination des métaux lourds.
L'acide thioglycolique sert d'agent réducteur dans les techniques d'analyse chimique pour la détermination des métaux.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques et ingrédients pharmaceutiques actifs.

L'acide thioglycolique trouve une application dans l'industrie pétrolière en tant qu'inhibiteur de corrosion et piégeur de sulfure d'hydrogène .
L'acide thioglycolique est utilisé dans les procédés de stabilisation des polymères pour améliorer la durée de conservation et les performances des polymères.

L'acide thioglycolique est utilisé dans les revêtements de surface, tels que les peintures et les vernis, en tant qu'agent chélateur et ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les usines de traitement des eaux usées pour neutraliser et traiter les polluants, y compris les métaux lourds et les composés sulfurés.

L'acide thioglycolique trouve des applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques et de sa polyvalence.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de résines synthétiques et de polymères.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de solvants et d'agents de nettoyage.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la synthèse de produits pharmaceutiques comme les antibiotiques et les médicaments antifongiques.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la préparation des mercaptans, qui sont des composés soufrés utilisés dans diverses industries.

L'acide thioglycolique est utilisé comme agent réducteur dans les réactions chimiques qui nécessitent l'élimination de l'oxygène.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la production d'herbicides et de régulateurs de croissance des plantes.

L'acide thioglycolique est utilisé en chimie analytique pour la détermination de certains métaux dans des échantillons.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de colorants au soufre pour les textiles et le cuir.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la synthèse de produits chimiques et d'additifs pour caoutchouc.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la production d'antioxydants pour diverses applications.

L'acide thioglycolique est utilisé comme stabilisant et conservateur dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la formulation de crèmes et d'onguents pharmaceutiques.

L'acide thioglycolique est utilisé comme agent réducteur dans les procédés de nickelage autocatalytique.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de produits de soins capillaires comme les shampooings et les revitalisants.

L'acide thioglycolique trouve une application dans le traitement des eaux usées industrielles contenant des métaux lourds.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de révélateurs de couleur pour papier thermique utilisé dans l'impression.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la production d'additifs pour lubrifiants pour des performances améliorées.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de polymères en émulsion pour diverses applications.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la synthèse de composés soufrés utilisés dans les arômes et les parfums.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de pigments et de colorants pour les peintures, les encres et les revêtements.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour d'autres réactions.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de flux de soudure pour l'assemblage électronique.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la production d'accélérateurs de caoutchouc pour une vulcanisation améliorée.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation d'agents de nettoyage et de dégraissage pour des applications industrielles.


L'acide thioglycolique a plusieurs applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques.
Certaines de ses applications clés incluent :

Soin des cheveux:
L'acide thioglycolique est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, tels que les défrisants capillaires et les solutions permanentes.
L'acide thioglycolique aide à rompre les liaisons disulfure dans les cheveux, leur permettant d'être remodelés ou bouclés.

Produits de beauté:
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits cosmétiques, en particulier dans les crèmes et lotions dépilatoires, comme agent d'épilation.
L'acide thioglycolique perturbe la structure protéique des cheveux, ce qui facilite leur élimination.

Gommage chimique :
L'acide thioglycolique est un ingrédient important des peelings chimiques utilisés pour exfolier et rajeunir la peau.
L'acide thioglycolique aide à éliminer les cellules mortes de la peau, ce qui donne une peau plus lisse et plus fraîche.

Industrie textile:
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et d'impression.
L'acide thioglycolique aide à la fixation des colorants sur le tissu, améliorant la solidité des couleurs et la durabilité.

Traitement photographique :
L'acide thioglycolique est utilisé dans le traitement photographique comme stabilisant et ajusteur de pH dans les solutions de développement et les bains de fixation.

Extraction de métaux :
L'acide thioglycolique a des applications dans les procédés d'extraction des métaux.
L'acide thioglycolique forme des complexes avec les ions métalliques, permettant leur séparation et leur récupération.

Synthèse chimique :
L'acide thioglycolique sert de précurseur pour la production de divers produits chimiques.
L'acide thioglycolique est utilisé comme matière première pour la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, d'herbicides et d'inhibiteurs de corrosion.

Chimie analytique:
L'acide thioglycolique est utilisé en chimie analytique comme réactif pour la détermination de divers ions métalliques.

Industrie des adhésifs :
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie des adhésifs comme composant dans la formulation d'adhésifs, de mastics et d'agents de liaison.

Biotechnologie:
L'acide thioglycolique trouve des applications en biotechnologie pour sa capacité à perturber la structure des protéines et à modifier les enzymes.

Nettoyage et préparation de surface :
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits de nettoyage et les solutions de préparation de surface pour sa capacité à éliminer les taches, la rouille et le tartre.

Traitement de surface métallique :
L'acide thioglycolique est utilisé pour les processus de traitement de surface métallique, tels que la gravure, la passivation et le nettoyage de surface métallique.

Ajustement du pH :
L'acide thioglycolique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses formulations où l'acidité ou l'alcalinité doit être contrôlée.

Analyse chimique:
L'acide thioglycolique est utilisé dans les techniques d'analyse chimique, telles que la spectrophotométrie et la chromatographie, en tant que réactif et étalon.

Recherche en laboratoire :
L'acide thioglycolique est utilisé dans la recherche en laboratoire pour sa capacité à modifier et à manipuler les structures protéiques.

Industrie du cuir :
L'acide thioglycolique est employé dans l'industrie du cuir comme agent de détartrage et de confitage.
L'acide thioglycolique aide à éliminer le calcaire et les protéines indésirables des cuirs et peaux lors du traitement du cuir.

Industrie du papier:
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie du papier comme agent de sulfonation pour la lignine, un polymère naturel présent dans le bois.
L'acide thioglycolique aide à l'extraction et à la modification de la lignine, ce qui contribue à la résistance et à la qualité du papier.

Galvanoplastie :
L'acide thioglycolique est utilisé dans les bains de galvanoplastie comme agent complexant de certains métaux.
L'acide thioglycolique contribue à améliorer la qualité et l'adhérence du placage métallique sur les surfaces.

Traitement de l'eau:
L'acide thioglycolique trouve une application dans les procédés de traitement de l'eau, en particulier pour l'élimination des métaux lourds.
L'acide thioglycolique forme des complexes avec des ions métalliques, aidant à leur élimination des sources d'eau.

Analyse chimique:
L'acide thioglycolique est utilisé comme agent réducteur dans diverses techniques d'analyse chimique, telles que la détermination de certains métaux et la réduction des liaisons disulfure dans les protéines.

Industrie pharmaceutique:
L'acide thioglycolique est utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide thioglycolique sert de bloc de construction dans la production de médicaments et d'ingrédients pharmaceutiques actifs.

L'industrie pétrolière:
L'acide thioglycolique trouve une application dans l'industrie pétrolière en tant qu'inhibiteur de corrosion et piégeur de sulfure d'hydrogène.
L'acide thioglycolique aide à prévenir la formation de composés corrosifs et protège les surfaces métalliques.



DESCRIPTION


L'acide thioglycolique est un liquide clair, incolore à jaune pâle.
L'acide thioglycolique a une odeur piquante et caractéristique.
L'acide thioglycolique est très soluble dans l'eau.

L'acide thioglycolique est un petit acide organique de formule moléculaire HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique contient un groupe thiol (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.

L'acide thioglycolique est un réducteur puissant.
L'acide thioglycolique a la capacité de rompre les liaisons disulfure dans les protéines.

L'acide thioglycolique est corrosif pour les métaux et peut réagir avec certains métaux, comme le fer et le cuivre.
L'acide thioglycolique a un point de fusion bas d'environ 17-18°C.
L'acide thioglycolique a un point d'ébullition relativement élevé d'environ 132-133°C.

L'acide est miscible avec les solvants organiques courants, y compris l'éthanol et l'acétone.
L'acide thioglycolique est couramment utilisé dans les produits de soins capillaires pour sa capacité à détendre ou boucler les cheveux.

L'acide thioglycolique est un ingrédient clé des solutions permanentes et des crèmes lissantes.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits cosmétiques comme agent d'épilation dans les crèmes dépilatoires.

L'acide thioglycolique est utilisé dans les peelings chimiques pour ses propriétés exfoliantes et rajeunissantes pour la peau.
L'acide thioglycolique aide à éliminer les cellules mortes de la peau, révélant une peau plus lisse et plus fraîche.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la teinture et l'impression des textiles comme agent de fixation pour améliorer la solidité des couleurs.
L'acide thioglycolique est impliqué dans le traitement photographique en tant que stabilisant et ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique joue un rôle dans l'élaboration des solutions et des bains fixateurs.

Le composé peut former des complexes avec des ions métalliques, ce qui le rend utile dans les processus d'extraction de métaux.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'herbicides.

L'acide thioglycolique est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans diverses applications industrielles.
L'acide thioglycolique est toxique s'il est ingéré, inhalé ou en contact avec la peau.

L'acide thioglycolique peut provoquer une grave irritation des yeux et de la peau et doit être manipulé avec les précautions de sécurité appropriées.
Des pratiques de stockage et de manipulation appropriées doivent être suivies pour garantir une utilisation sûre de l'acide thioglycolique.

L'acide thioglycolique, également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique ou TGA, est un composé chimique de formule HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique est un petit acide organique qui contient un groupe thiol (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.
L'acide thioglycolique est un liquide clair, incolore à jaune pâle avec une odeur piquante.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C2H4O2S
Poids moléculaire : 92,12 g/mol
Aspect : Liquide incolore à jaune pâle
Odeur : Odeur désagréable
Point de fusion : -16,6 °C (-2,0 °F)
Point d'ébullition : 150-152 °C (302-306 °F)
Densité : 1,28 g/cm3
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool et la plupart des solvants organiques
Propriétés chimiques:

Acidité : L'acide thioglycolique est un acide faible.
Réactivité : Il est réactif avec les bases, les agents oxydants et les métaux.
Stabilité : Il est stable dans des conditions normales de stockage.
Polymérisation: Il ne subit pas de polymérisation.
Inflammabilité : L'acide thioglycolique est combustible et peut émettre des fumées toxiques lorsqu'il est chauffé.
Décomposition : Il peut se décomposer à des températures élevées, produisant du dioxyde de soufre et du monoxyde de carbone.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez rapidement un médecin.
Si la respiration s'est arrêtée, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.
Si la personne est inconsciente, assurez-vous que les voies respiratoires sont dégagées et pratiquez la RCR si nécessaire.


Contact avec la peau:

Retirer immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
Évitez de frotter vigoureusement la peau, car cela pourrait provoquer une irritation supplémentaire.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou la douleur persiste.
N'appliquez pas de crèmes, de pommades ou de remèdes maison sans avis médical.


Lentilles de contact:

Rincer doucement les yeux à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes en assurant une irrigation complète de toutes les surfaces oculaires, y compris sous les paupières.
Retirer les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles, après quelques minutes de rinçage.
Consulter immédiatement un médecin, même si les yeux de la personne ne semblent pas affectés.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau, mais ne pas avaler.
Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.
Fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, telles que la quantité ingérée et l'heure de l'ingestion.


Mesures générales :

Si vous aidez quelqu'un qui est entré en contact avec l'acide thioglycolique, évitez vous-même l'exposition directe. Porter des vêtements de protection et des gants appropriés.
Enlevez les vêtements contaminés et lavez-les soigneusement avant de les réutiliser.
En cas de symptômes ou d'incertitude, contactez un professionnel de la santé ou un centre antipoison pour obtenir des conseils.
Fournir au personnel médical la fiche de données de sécurité (FDS) ou toute information disponible sur le produit chimique pour un traitement approprié.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acide thioglycolique, y compris des lunettes de sécurité, des gants et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire, comme un masque anti-poussière ou un respirateur, s'il y a un risque d'inhalation de vapeurs ou de brouillards.
Assurez-vous que l'EPI est en bon état et correctement ajusté avant de manipuler le produit chimique.

Ventilation:
Travailler dans un endroit bien aéré ou utiliser une ventilation par aspiration locale pour contrôler l'exposition aux vapeurs.
Si la ventilation est insuffisante, utiliser une protection respiratoire pour éviter l'inhalation.

Éviter les contacts :
Minimiser le contact cutané avec l'acide thioglycolique. Porter des gants résistant aux produits chimiques et éviter les éclaboussures ou les déversements sur la peau.
Ne touchez pas votre visage, vos yeux ou votre bouche avec des gants ou des mains contaminés.
En cas de contact accidentel avec la peau, suivez les mesures de premiers secours mentionnées précédemment et consultez un médecin si nécessaire.

Déversements et fuites :
En cas de déversement, confiner la zone et empêcher la propagation du produit chimique.
Porter un équipement de protection approprié et utiliser des matériaux absorbants, tels que de la vermiculite ou du sable, pour absorber et nettoyer le déversement.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations et directives locales.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide thioglycolique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez-le �� l'écart des substances incompatibles, telles que les agents oxydants, les acides forts et les bases.
Stockez le produit chimique dans une armoire ou une zone de stockage dédiée, clairement étiquetée et sécurisée pour empêcher l'accès par des personnes non autorisées.

Récipient:
Conservez l'acide thioglycolique dans un récipient hermétiquement fermé et résistant aux produits chimiques en verre ou en polyéthylène haute densité (HDPE).
Assurez-vous que le contenant est correctement étiqueté avec le nom du produit chimique et tout avertissement de danger applicable.

Température et humidité :
Évitez l'exposition à des températures extrêmes et à une humidité élevée, car elles peuvent affecter la stabilité et la qualité du produit chimique.
Maintenez la zone de stockage à un niveau de température et d'humidité stable.

La sécurité incendie:
Gardez l'acide thioglycolique à l'écart des sources d'inflammation et des flammes nues, car il est inflammable.
Stockez-le à l'écart des matériaux combustibles.

Conteneurs de manutention :
Lors de la manipulation des conteneurs, utiliser un équipement de levage et de manutention approprié pour éviter les déversements ou les accidents.
Ne traînez pas, ne glissez pas et ne laissez pas tomber les contenants, car ils pourraient se rompre ou se casser.



SYNONYMES


Acide mercaptoacétique
TGA
Acide 2-mercaptoacétique
Acide thioacétique
Acide thiacétique
Acétylthiol
Thioester glycolique
Acide mercaptoglycolique
Acide mercaptacétique
Acide mercaptométhylacétique
Acide thiodiacétique
Acétylmercaptan
HSCH2COOH
Acide mercaptoéthanoïque
Acide 2-sulfanyléthanoïque
Acide éthanedithiolcarboxylique
Acide thioglycolique
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Acide glycolthiolique
Acide mercaptoacétique
Acide thiométhylacétique
Acide acétylmercaptocarboxylique
Acide 2-sulfanyléthanoïque
Acide mercaptoéthanoïque
Acide sulfanyléthanoïque
Acide éthylmercaptocarboxylique
Acide thioglycolique
Acide éthylthioglycolique
Acide acétylthioglycolique
Acide thiolacétique
Mercaptan éthanoïque
Acide sulfanylacétique
mercaptoéthanoate
Acide éthylmercaptoacétique
Acide mercaptacétique
Acide mercaptométhyléthanoïque
Éthylthioglycolate
Acide sulfanylacétique
Acide éthylthiolacétique
Acide acétylthiométhanoïque
Acide thiodiglycolique
Acétate de 2-sulfanyle
Acide thioglycolique
Thioglycolate
Mercaptoacétate d'éthyle
Acide mercaptanacétique
Acide éthylthioacétique
Acétylthioacétate
Acide sulfanylacétique
Acide mercaptacétique
Ester éthylique de l'acide thioacétique
Thioacétate d'éthyle
Ester éthylique de l'acide 2-mercaptoacétique
Thioglycoloyl thiolactate
Ester éthylique de l'acide mercaptoéthanoïque
Ester éthylique de l'acide thioglycolique
Thioglycolate d'éthyle
ACIDE THIOGLYCOLIQUE
L'acide thioglycolique est un acide organique.
L'acide thioglycolique est un acide carboxylique soufré.
L'acide thioglycolique (ATG) est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide thioglycolique est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).


Numéro CAS : 68-11-1
Numéro CE : 200-677-4
Numéro MDL : MFCD00004876
Formule moléculaire : C2H4O2S / HSCH2COOH


L'acide thioglycolique est un acide conjugué d'un thioglycolate (1-).
L'acide thioglycolique se présente sous la forme d'un liquide incolore à l'odeur désagréable.
La densité de l'acide thioglycolique est de 1,325 g / cm3.


L'acide thioglycolique contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une odeur fortement désagréable.
L'acide thioglycolique est miscible avec les solvants organiques polaires.


L'application d'acide thioglycolique peut ramollir les ongles, puis fixer les ongles en pince dans la bonne position.
Le thioglycolate de sodium est un composant du bouillon au thioglycolate, un milieu de croissance bactérienne spécial.
L'acide thioglycolique est également utilisé dans ce qu'on appelle le "dissolvant de retombées" ou le "nettoyeur de roues" pour éliminer les résidus d'oxyde de fer des roues.


Le fer ferreux se combine avec le thioglycolate pour former du thioglycolate ferrique rouge-violet.
L'acide thioglycolique également appelé acide mercaptoacétique (MAA) (CAS 68-11-1) est un produit chimique de haute performance contenant des fonctionnalités mercaptan et acide carboxylique.


L'acide thioglycolique est totalement miscible à l'eau et en général aux solvants organiques polaires.
L'acide thioglycolique est un agent réducteur puissant, en particulier à pH élevé, et forme de puissants complexes avec les métaux qui lui confèrent des caractéristiques spécifiques.
L'acide thioglycolique (TGA), également appelé acide mercaptoacétique, est un composé organique utilisé dans une grande variété d'applications grand public et industrielles.


L'acide thioglycolique est un composé organique contenant à la fois un thiol et un acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est un précurseur du thioglycolate d'ammonium, un produit chimique utilisé pour les permanentes.
N'est pas une marchandise dangereuse si l'acide thioglycolique est égal ou inférieur à 1 g/ml et qu'il y a moins de 100 g/ml dans l'emballage


L'acide thioglycolique (TGA) également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique (MAA) (CAS 68-11-1) est un produit chimique de haute performance contenant des fonctionnalités thiol et acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est totalement miscible à l'eau et aux solvants organiques généralement polaires.


L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable typique de mercaptan (bien qu'une fatigue olfactive puisse survenir) qui est utilisé dans les formulations cosmétiques, y compris les solutions permanentes et les dépilatoires, dans la fabrication pharmaceutique et comme stabilisant pour les plastiques vinyliques.
L'acide thioglycolique fait partie de la classe chimique des thioglycolates.


L'acide thioglycolique est un agent réducteur réactif : il s'oxyde facilement lorsqu'il est exposé à l'air.
L'acide thioglycolique est également un acide faible en raison de la présence d'une fonction acide carboxylique dans la molécule.
En raison de sa haute réactivité, l'acide thioglycolique est incompatible avec l'air, les oxydants forts, les bases, les métaux actifs tels que le sodium, le potassium, le magnésium et le calcium (par exemple).


L'acide thioglycolique est considéré comme un liquide combustible de classe IIIB, par conséquent, il n'est pas considéré comme inflammable.
L'acide thioglycolique est miscible avec l'eau, l'éthanol, les éthers, les cétones, les esters, les hydrocarbures chlorés, le benzène et les hydrocarbures aromatiques.
L'acide thioglycolique est légèrement miscible avec le chloroforme.


L'acide thioglycolique est un acide organique utilisé dans la préparation des milieux thioglycolate.
L'acide thioglycolique forme de puissants complexes avec les métaux qui lui confèrent des caractéristiques spécifiques recherchées pour la récupération assistée du minerai ainsi que pour le nettoyage et l'inhibition de la corrosion.


Les propriétés réductrices uniques de l'acide thioglycolique en font un candidat idéal pour une grande variété de réactions chimiques, y compris les réactions d'addition, d'élimination ou de cyclisation.
Le groupe thiol de l'acide thioglycolique (-SH) réagira en présence de bases, d'acides, de groupes cétones ou d'halogènes organiques.


En présence d'alcools ou d'amines, le groupement carboxylique réagira préférentiellement.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable typique de mercaptan.
L'acide thioglycolique est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).


L'acide thioglycolique contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une odeur fortement désagréable. L'acide thioglycolique est miscible avec les solvants organiques polaires.
L'acide thioglycolique est une alternative à l'acide 3MPA - 3 mercaptopropionique, un agent réducteur puissant en particulier à pH élevé et un bon agent nucléophile.


L'acide thioglycolique est un réactif sensible pour le fer, le molybdène, l'argent et l'étain.
Avec le fer ferrique, une couleur bleue apparaît, et lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution contenant des sels ferreux et de l'acide thioglycolique, un précipité jaune se forme.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable caractéristique, lacrymogène.


L'acide thioglycolique est un liquide incolore à l'odeur forte et désagréable caractéristique des mercaptans.
L'acide thioglycolique est utilisé pour fabriquer des médicaments, des solutions permanentes et d'autres produits chimiques. Les concentrations atteignent jusqu'à 11 % dans les produits capillaires et 5 % dans les dépilatoires.
L'acide thioglycolique est un agent antimicrobien puissant qui s'est avéré efficace contre les bactéries et les champignons.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
L'acide thioglycolique est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé en tant que tel, en particulier sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide thioglycolique est le précurseur du thioglycolate d'ammonium, qui est utilisé pour les permanentes.


L'acide thioglycolique et ses dérivés rompent les liaisons disulfure dans le cortex des cheveux.
On reforme ces liens rompus en donnant aux cheveux une "permanente".
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l'épilation, comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.


L'acide thioglycolique est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
En fait de réactions de thioglycolyse, l'acide thioglycolique est utilisé sur des tanins condensés pour étudier leur structure.
Les dérivés organostanniques des esters isooctyliques de l'acide thioglycolique sont largement utilisés comme stabilisants pour le PVC.


Ces espèces ont la formule R2Sn(SCH2CO2C8H17)2.
L'acide thioglycolique est utilisé pour fabriquer des solutions permanentes et des dépilatoires.
L'acide thioglycolique est utilisé dans des industries et des applications aussi diverses que les cosmétiques, le pétrole et le gaz, la polymérisation, la chimie fine, le traitement du cuir, le nettoyage et la récupération des métaux.


L'acide thioglycolique est utilisé pour la production de résine époxy bisphénol A.
L'acide thioglycolique est la principale matière première des cosmétiques et des lotions pour cheveux.
L'acide thioglycolique est utilisé pour la synthèse du plastique transparent PVC et du stabilisant thermique à base d'étain organique.


L'acide thioglycolique est utilisé comme agent d'épilation
L'acide thioglycolique est utilisé pour le traitement de l'apparence des métaux
L'acide thioglycolique et ses dérivés sont utilisés dans la production de produits de soins capillaires, de produits pharmaceutiques, de résines époxy et de bisphénol A, et de stabilisants pour PVC.


L'acide thioglycolique est utilisé en synthèse organique comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et comme agent de transfert de S pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
L'acide thioglycolique est utilisé comme réactif qui protège le tryptophane dans l'analyse des acides aminés.


L'acide thioglycolique est utilisé comme agent protecteur du tryptophane dans l'analyse des acides aminés et comme indicateur d'acidité.
L'acide thioglycolique trouve une application en tant qu'intermédiaire dans les réactions chimiques telles que l'addition, l'élimination et la cyclisation.
L'acide thioglycolique agit comme précurseur du thioglycolate d'ammonium, du thioglycolate de sodium et du thioglycolate de calcium.


Les dérivés organostanniques de l'acide thioglycolique sont utilisés comme stabilisants pour le chlorure de polyvinyle (PVC).
En synthèse organique, l'acide thioglycolique agit comme un nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et comme agent de transfert de soufre pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
De plus, l'acide thioglycolique est utilisé dans le traitement du cuir.


L'acide thioglycolique est récemment utilisé comme agent de coiffage ou de stabilisation pour les micropointes quantiques Cd/Te (QD).
L'acide thioglycolique est utilisé comme agent de transfert de soufre pour la synthèse du chlorure de sulfonyle, ainsi que comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits chimiques de construction comme agent de transfert, les formulations cosmétiques, y compris les solutions permanentes et les dépilatoires, dans la fabrication pharmaceutique et comme stabilisant pour les plastiques vinyliques.


L'acide thioglycolique est utilisé dans la fabrication de thioglycolates.
L'acide thioglycolique est utilisé Intermédiaire chimique pour les thioglycolates (par exemple, le thioglycolate de calcium), ingrédient des dépilatoires, solutions permanentes de cheveux ondulés et milieu biologique pour la croissance des micro-organismes, réactif pour la détection du fer et d'autres ions métalliques, agent chélatant.


L'acide thioglycolique est utilisé dans la préparation d'échantillons biologiques pour les études de calorimétrie de titrage.
L'acide thioglycolique réagit avec les protéines en formant des liaisons covalentes, qui peuvent être identifiées à l'aide de techniques d'ablation au laser.
Le potentiel redox de l'acide thioglycolique fait de l'acide thioglycolique un candidat idéal pour les réactions chimiluminescentes.


-Utilisations cosmétiques : antioxydants
dépilatoires
agents de lissage des cheveux
agents d'ondulation des cheveux
les agents réducteurs


-Champ d'application:
*Intermédiaire pharmaceutique ;
*Agent de transfert de chaîne pour superplastifiant polycarboxylate
*Matière première pour les stabilisants étain PVC ;
* Adjuvant pour béton.


-Domaine pharmaceutique :
L'acide thioglycolique est un intermédiaire pour l'intermédiaire du céfivitril ainsi que pour la production de carboprost, de biotine, d'acide thiozinique, de dithiosuccinate de sodium, etc.
L'acide thioglycolique est également une matière première importante pour la synthèse de la cystéine, agent hormonal, désinfectant industriel et acide sulfurique.


-Utilisation quotidienne :
Acide thioglycolique principalement utilisé comme matière première d'agent d'ondulation à froid, largement utilisé comme agent de bouclage et également utilisé comme agent dépilatoire.
-Champ pétrolifère :
L'acide thioglycolique joue le rôle d'inhibiteur de corrosion dans le forage des champs pétrolifères.


-Autres champs :
L'acide thioglycolique est utilisé comme stabilisant PVC à faible toxicité ou non toxique, agent de traitement de surface métallique et initiateur de polymérisation, accélérateur et agent de transfert de chaîne.



QUE FAIT L'ACIDE THIOGLYCOLIQUE DANS UNE FORMULATION?
*Antioxydant
*Dépilatoire
* Ondulation ou défrisage des cheveux
*Réduire



PRODUCTION D'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
L'acide thioglycolique est préparé par réaction de chloracétate de sodium ou de potassium avec de l'hydrogénosulfure de métal alcalin en milieu aqueux.
L'acide thioglycolique peut également être préparé via le sel de Bunte obtenu par réaction du thiosulfate de sodium avec l'acide chloroacétique :
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4



RÉACTIONS DE L'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
L'acide thioglycolique avec un pKa de 3,83 est environ 10 fois plus fort que l'acide acétique (pKa 4,76) :
HSCH2CO2H → HSCH2CO2− + H+
La deuxième ionisation a un pKa de 9,3 :

HSCH2CO2− → −SCH2CO2− + H+
L'acide thioglycolique est un agent réducteur, en particulier à pH élevé.
L'acide thioglycolique s'oxyde en disulfure correspondant (acide 2-[(carboxyméthyl)disulfanyl]acétique ou acide dithiodiglycolique):
2 HSCH2CO2H + "O" → [SCH2CO2H]2 + H2O



ACIDE THIOGLYCOLIQUE AVEC IONS MÉTALLIQUES :
L'acide thioglycolique, généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec des ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide thioglycolique réagit avec l'acétylmalonate de diéthyle pour former de l'acide acétylmercaptoacétique et du malonate de diéthyle, l'agent réducteur lors de la conversion de Fe(III) en Fe(II).



L'ACIDE MONOCHLOROACÉTIQUE (MCA) ET LA PRODUCTION D'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
Il existe plusieurs voies de production d'acide thioglycolique; la plupart d'entre eux impliquent l'utilisation de MCA ou de l'un de ses dérivés.
La source et la pureté du MCA sélectionné dépendent de l'application.
Par exemple, les produits pharmaceutiques et de soins personnels nécessitent le grade le plus élevé et le plus pur de MCA.
En plus de la pureté, certaines applications peuvent avoir des exigences de documentation réglementaires supplémentaires pour leur fournisseur MCA.



ACIDE THIOGLYCOLIQUE ET PRODUITS CAPILLAIRES :
Au début des années 1930, David R. Goddard a reconnu la capacité de l'acide thioglycolique à rompre les liaisons entre les brins de protéines ; plus précisément, les liaisons SS (disulfure) de la kératine présentes dans les cheveux.
La séparation des liaisons disulfure permet la manipulation des cheveux sans destruction.
Lorsque les liaisons SS sont reformées, les cheveux conservent leur nouvelle forme.

C'est la base des permanentes et des produits de lissage.
L'acide thioglycolique et ses dérivés sont également utilisés dans les produits d'épilation et les shampooings.
Les cosmétiques continuent d'être la plus grande application unique d'acide thioglycolique.



ACIDE THIOGLYCOLIQUE DE QUALITÉ PHARMACEUTIQUE :
Les agences gouvernementales telles que la FDA aux États-Unis et l'EMA dans l'UE ont des réglementations strictes contrôlant la pureté des ingrédients pharmaceutiques actifs (API) et de leurs matières premières/intermédiaires.
Il s'agit notamment d'exiger la qualification des fournisseurs et des matériaux ainsi que la documentation et les audits réglementaires.

L'acide thioglycolique peut être à la fois un API et une matière première pour produire des API et leurs intermédiaires.
Les médecins peuvent utiliser l'acide thioglycolique comme alternative plus efficace à la cryothérapie pour éliminer les verrues plantaires.
L'acide thioglycolique peut être utilisé comme matière première dans la production de modafinil, un API utilisé dans le traitement de la narcolepsie et de la somnolence excessive.

L'acide thioglycolique peut également être utilisé pour fabriquer de l'oxathiolane, un intermédiaire clé dans la production de médicaments contre le VIH.
Chaque fois que l'acide thioglycolique est utilisé comme API ou dans la fabrication d'un API, il doit y avoir une plus grande coordination et un partenariat entre le producteur de TGA et ses fournisseurs de matières premières pour garantir la conformité.



HISTORIQUE DE L'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
Le scientifique David R. Goddard, au début des années 1930, a identifié l'acide thioglycolique comme un réactif utile pour réduire les liaisons disulfure dans les protéines, y compris la kératine (protéine capillaire), tout en étudiant pourquoi les enzymes protéases ne pouvaient pas facilement digérer les cheveux, les ongles, les plumes, etc. .
Il s'est rendu compte que si les liaisons disulfure, qui stabilisent les protéines par réticulation, étaient rompues, les structures contenant ces protéines pouvaient être facilement remodelées et qu'elles conserveraient cette forme après que les liaisons disulfure auraient pu se reformer.
L'acide thioglycolique a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
Solubilité : (20 °C) soluble
Point de fusion : -16,5 °C
Masse molaire : 92,11 g/mol
Point d'ébullition : 220 °C (1013 hPa) (décomposition)
Pression de vapeur : 0,1 hPa (20 °C)
Point d'éclair : 131,5 °C
Densité : 1,325 g/cm3 (20 °C)
pH : 1 (H2O, 20 °C)
Apparence (Clarté): Clair
Apparence (Couleur): Incolore
Apparence (Forme): Liquide
Dosage (par neutralisation) : min. 80%
Densité (g/ml) @ 20°C : 1,265-1,275
Indice de réfraction (20 °C) : 1,471-1,472

Formule : C2H4O2S
Masse de formule : 92,11
Point de fusion, °C : -16,5
Point d'ébullition, °C : 96
Pression de vapeur, mmHg : 0,03 (25 C)
Densité de vapeur (air=1) : 3,18
Concentration de saturation : 13 200 ppm (1,3 %) à 18 C (calc.)
Densité : 1,326 g/cm3 (17 C)
Solubilité dans l'eau : Miscible
Viscosité : 6,55 cp (=cp) à 20 C
Indice de réfraction : 1,503 (20 C)
pKa/pKb : 3,73 (pKa)
Coefficient de partage, pKoe : 0,09
Chaleur de vaporisation : 50,9 kJ/mol
Chaleur de combustion : -1450 kJ/mol
Poids moléculaire : 92,12 g/mol

XLogP3 : 0,1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 91,99320054 g/mol
Masse monoisotopique : 91,99320054 g/mol
Surface polaire topologique : 38,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 42,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Formule chimique : C2H4O2S
Masse molaire : 92,11 g•mol−1
Aspect : liquide incolore et limpide
Odeur : forte, désagréable
Densité 1,32 g/cm3
Point de fusion : -16 ° C (3 ° F; 257 K)
Point d'ébullition : 96 °C (205 °F; 369 K) à 5 mmHg
Solubilité dans l'eau : miscible
Pression de vapeur : 10 mmHg (17,8 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −50,0•10−6 cm3/mol
Point d'éclair : > 110 °C ; 230 °F ; 383 000
Limites d'explosivité : 5,9 %
Formule : C2H4O2S
Poids de la formule : 92,11
Point de fusion : -12°
Point d'ébullition : 220°
Point d'éclair : 119 ° (246 °F)

Densité : 1.295
Indice de réfraction : 1,5045
Stockage et sensibilité : sensible à l'air. Températures ambiantes.
Formule moléculaire / Poids moléculaire : C2H4O2S = 92,11
État physique (20 deg.C) : Liquide
Température de stockage : 0-10°C
Stocker sous gaz inerte : stocker sous gaz inerte
Condition à éviter : sensible à l'air, sensible à la chaleur
N CAS : 68-11-1
Numéro de registre Reaxys : 506166
ID de la substance PubChem : 87572167
SDBS (base de données spectrale AIST) : 10006
Indice Merck (14) : 9336
Numéro MDL : MFCD00004876

Aspect : liquide clair incolore à jaune pâle (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 1,32500 à 25,00 °C.
Point de fusion : -16,50 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Point d'ébullition : 225,48 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,031000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Densité de vapeur : 3,18 (Air = 1)
Point d'éclair : > 230,00 °F. TCC ( > 110.00 °C. )
logP (dont/se) : 0,090
Soluble dans : eau, 1.00E+06 mg/L @ 25 °C (exp)
eau, 2.558e+005 mg/L @ 25 °C (est)

Numéro CAS : 68-11-1
Numéro d'index CE : 607-090-00-6
Numéro CE : 200-677-4
Formule de Hill : C₂H₄O₂S
Formule chimique : HSCH₂COOH
Masse molaire : 92,12 g/mol
Code SH : 2930 90 98
Point d'ébullition : 220 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,325 g/cm3
Point d'éclair : 130 °C
Point de fusion : -16 °C
Valeur pH : 1,5 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,5 hPa (25 °C)





PREMIERS SECOURS de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
Si inhalé :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Précautions environnementales:
Aucune mesure de précaution spéciale n'est nécessaire.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune mesure de précaution spéciale n'est nécessaire.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide 2-mercaptoacétique
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Acide 2-thioglycolique
Acide glycolique, 2-thio-
Acide mercaptoacétique
NSC 1894
Acide sulfhydrylacétique
Acide thiovanique
Acide α-mercaptoacétique
Acide .alpha.-mercaptoacétique
102887-EP2301938A1
119037-EP2272817A1
119037-EP2272843A1
119037-EP2281817A1
119037-EP2287155A1
119037-EP2287160A1
119037-EP2292597A1
119037-EP2295414A1
119037-EP2298756A1
119037-EP2374786A1
2-mercaptoacétate
Acide 2-mercaptoacétique
2-mercaptoacétique
Acide 2-sulfanylacétique
Acide 2-thioglycolique
4-03-00-00600 (Référence du manuel Beilstein)
68-11-1
7857H94KHM
8847-EP2292595A1
8847-EP2295415A1
8847-EP2308839A1
8847-EP2316824A1
Acide acétique, 2-mercapto-
Acide acétique, mercapto-
Acide thioglycolique
Acide thioglycolique [Français]
AI3-24151
AKOS000118940
acide alpha-mercaptoacétique
BDBM50336509
BRN 0506166
C02086
C2-H4-O2-S
C2H4O2S
CAS-68-11-1
CCRIS 4873
CHEBI:30065
CHEMBL116455
CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-
DB15429
DTXCID406141
DTXSID8026141
E78850
CE 200-677-4
EINECS 200-677-4
EN300-19250
FT-0628213
FT-0651867
Acide glycolique, 2-thio-
Acide glycolique, thio-
HSCH2CO2H
HSCH2COOH
HSDB 2702
LS-1576
M0052
acide mercapto acétique
acide mercapto-acétique
acide mercaptoacétique
ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE [HSDB]
Acide mercaptoacétique
acide mercaptoactique
Mercaptoessigsaeure
Acide mercaptoéthanoïque
Merkaptoessigsaeure
MFCD00004876
NA1940
NCGC00249103-01
NCGC00257153-01
NCGC00259266-01
NCI60_001579
NSC 1894
NSC-1894
NSC1894
Q414738
STL264219
STR00166
Acide sulfanylacétique
Acide sulfanylacétique #
thioglycolate
acide thioglycolique
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [INCI]
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MI]
Acide thioglycolique [UN1940]
Acide thioglycolique [UN1940]
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [OMS-DD]
Acide thioglycolique, >=97%
Acide thioglycolique, >=98%
Acide thioglycolique, >=99%
Acide thioglycolique, pour la synthèse, 97%
Acide thioglycolique, LR, ~80 %
acide thioglycolique
Acide thioglycolique
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MART.]
Thioglycolsaure
Acide thiovanique
Tioglycolsyre
Tox21_201717
Tox21_303306
ONU 1940
UN1940
UNII-7857H94KHM
USAF CB-35
WLN : SH1VQ
Acide mercaptoacétique
Acide sulfanylacétique
Acide 2-sulfanylacétique
Acide 2-mercaptoacétique
Acétylmercaptan
Mercaptoacétate
Acide mercaptoacétique
Acide thioglycolique
Acide thiovanique
Acide mercaptoacétique
Acide thiovanique
Acide thioglycolique
Acétomercaptan
Mercaptoacétate
Acide 2-mercaptoacétique
Acide 2-thioglycolique
Acide thioglycolique
ACIDE ACÉTIQUE, MERCAPTO
ACIDE ACÉTIQUE, MERCAPTO-
ACIDE MERCAPTO-ACÉTIQUE
ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE
ACIDE SULFHYDRYLACETIQUE
ACIDE THIOGLYCOLIQUE
ACIDE THIOGLYCOLIQUE
ACIDE THIOVANIQUE
acide mercaptoacétique
acide thioglycolique
Acide 2-thioglycolique
Acide 2-mercaptoacétique
Acide sulfanylacétique
Acide thiovanique
Acide thioglycolique
thioglycolate
Acide 2-mercaptoacétique
Acide 2-thioglycolique
Acide acétique, mercapto-
Acide glycolique, 2-thio-
Acide glycolique, thio-
Acide mercaptoacétique
Mercaptoessigsaeure
Thioglycolate
Acide thioglycolique
Acide thioglycolique
Acide thiovanique
UN1940



ACIDE THIOGLYCOLIQUE 99 %


L'acide thioglycolique à 99 %, également appelé acide mercaptoacétique ou acide thioacétique, est un composé organique de formule chimique HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment disponible sous forme de produit chimique pur à 99 %.
L'acide thioglycolique 99 % est un liquide incolore avec une odeur forte et désagréable.

Numéro CAS : 68-11-1



APPLICATIONS


L'acide thioglycolique à 99 % est couramment utilisé dans l'industrie des soins capillaires pour l'ondulation permanente ou la permanente des cheveux.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à briser les liaisons disulfure dans les cheveux, permettant la création de boucles ou de vagues.
L'acide thioglycolique 99 % est un ingrédient essentiel des crèmes dépilatoires utilisées pour l'épilation.

L'acide thioglycolique à 99 % affaiblit la tige pilaire, ce qui facilite son élimination de la peau.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les décapants d'adhésifs pour dissoudre et éliminer efficacement les adhésifs de diverses surfaces.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans les produits de nettoyage des métaux comme détartrant et antirouille.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à dissoudre et à éliminer le tartre, les oxydes et la corrosion des surfaces métalliques.

L'industrie textile utilise l'acide thioglycolique à 99 % comme auxiliaire de teinture pour améliorer l'absorption du colorant et la rétention de la couleur dans les tissus.
L'acide thioglycolique à 99 % améliore la solidité des couleurs des textiles, ce qui donne des couleurs éclatantes et durables.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé en chimie analytique pour la complexation et la détermination des métaux.

L'acide thioglycolique à 99 % forme des complexes stables avec les ions métalliques, permettant leur analyse et leur détection.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide thioglycolique 99 % est utilisé comme ajusteur de pH dans les formulations.

L'acide thioglycolique à 99 % aide à maintenir le niveau de pH souhaité des produits cosmétiques tels que les crèmes, les lotions et les gels.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la formulation de peelings chimiques utilisés pour le rajeunissement de la peau.

L'acide thioglycolique à 99 % agit comme un agent kératolytique, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et favorisant le renouvellement de la peau.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans l'industrie photographique en tant que stabilisant et fixateur pour les émulsions photographiques.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à préserver et à protéger les images contre la décoloration ou la détérioration.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les processus de placage des métaux en tant qu'agent complexant pour faciliter le dépôt de métaux sur les surfaces pendant la galvanoplastie.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide thioglycolique 99 % peut être utilisé comme excipient ou ajusteur de pH dans les préparations topiques.

L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application en tant que plastifiant dans certaines formulations de polymères, améliorant la flexibilité et l'aptitude au traitement des plastiques.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans l'industrie pétrolière et gazière pour protéger les surfaces métalliques des substances corrosives.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau comme agent chélatant pour éliminer ou contrôler la concentration de certains ions de métaux lourds.
L'acide thioglycolique à 99 % sert d'agent de détartrage dans l'industrie du cuir, aidant à éliminer le calcaire et les impuretés des peaux d'animaux pendant le traitement.

Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide thioglycolique à 99 % agit comme un activateur ou une aide à la vulcanisation, accélérant le processus de durcissement des composés de caoutchouc.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve des applications dans diverses activités de recherche et développement, y compris la synthèse chimique, les catalyseurs et les processus de laboratoire.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la formulation de produits anti-transpirants et déodorants pour inhiber la production de sueur et neutraliser les bactéries responsables des odeurs.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production de fibres et de textiles acryliques, car il aide à la stabilisation et à la polymérisation des monomères acryliques.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la fabrication du PVC (chlorure de polyvinyle) et d'autres polymères vinyliques, servant d'agent de transfert de chaîne pendant la polymérisation.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la production de résines synthétiques et d'adhésifs, contribuant à leur stabilité et à leurs propriétés adhésives.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie pétrolière comme agent désémulsifiant, aidant à séparer les émulsions d'huile et d'eau.

L'acide thioglycolique 99 % trouve son application dans la formulation de produits d'entretien ménager et industriel, contribuant à leurs propriétés nettoyantes et dégraissantes.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la production de revêtements et de finitions en cuir, améliorant l'adhérence et la durabilité des revêtements.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie cosmétique comme agent réducteur dans les produits de coloration capillaire, aidant au développement et à la fixation de la couleur.

L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production de papier et de pâte à papier, aidant au processus de blanchiment des fibres.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la formulation de produits de soin des ongles, tels que les dissolvants pour cuticules et les fortifiants pour les ongles.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la fabrication d'additifs pour plastique et caoutchouc, améliorant leurs performances et leur aptitude au traitement.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la formulation de flux de brasage utilisés dans la fabrication électronique, favorisant un brasage et un assemblage de métaux efficaces.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé comme agent réducteur en chimie analytique pour le dosage de certains composés et éléments.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production de produits en mousse, tels que les mousses de polyuréthane, aidant à la stabilisation et à l'expansion de la mousse.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la formulation d'additifs pour peintures et revêtements, contribuant à leurs propriétés de nivellement et d'écoulement.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la fabrication de détergents et d'agents de nettoyage, améliorant leurs propriétés détachantes et détergentes.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production d'agents d'impression et de teinture de textiles, aidant à la fixation et à la rétention de la couleur des colorants.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la formulation de revêtements industriels et automobiles, contribuant à leur adhérence et à leur résistance à la corrosion.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés pour le traitement de l'eau, aidant à l'élimination des contaminants de métaux lourds.


L'acide thioglycolique à 99 % a plusieurs applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes de ses principales applications :

Crèmes dépilatoires :
L'acide thioglycolique 99 % est un ingrédient clé des crèmes dépilatoires utilisées pour l'épilation.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à affaiblir la tige pilaire, ce qui facilite son élimination de la peau.

Décapants d'adhésif :
L'acide thioglycolique 99 % est efficace pour éliminer les adhésifs des surfaces.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment utilisé dans les décapants d'adhésif pour enlever les résidus de ruban adhésif, les étiquettes ou les matériaux à dos adhésif.

Nettoyage des métaux :
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les produits de nettoyage des métaux comme détartrant et antirouille.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à dissoudre et à éliminer le tartre, les oxydes et la corrosion des surfaces métalliques.

Industrie textile:
L'acide thioglycolique 99 % trouve une application dans l'industrie textile comme auxiliaire de teinture.
L'acide thioglycolique à 99 % améliore l'absorption des colorants et la solidité des couleurs des tissus, ce qui améliore la rétention des couleurs.

Chimie analytique:
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé en chimie analytique pour la complexation et la détermination des métaux.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans diverses techniques d'analyse pour étudier et analyser les ions métalliques.

Stabilisants et Ajusteurs de pH :
L'acide thioglycolique à 99 % sert de stabilisant et d'ajusteur de pH dans les réactions chimiques.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à contrôler et à maintenir le niveau de pH souhaité dans les formulations et les réactions.

Médicaments:
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans les formulations pharmaceutiques en tant qu'excipient ou ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique 99 % peut être utilisé dans des préparations topiques, des onguents ou des crèmes.

Plastifiants :
L'acide thioglycolique 99 % peut être utilisé comme plastifiant dans certaines formulations de polymères.
L'acide thioglycolique à 99 % contribue à améliorer la flexibilité, la durabilité et l'aptitude au traitement des plastiques.

Industrie du pétrole et du gaz:
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière comme inhibiteur de corrosion.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à protéger les surfaces métalliques de la corrosion causée par les gaz acides ou d'autres substances corrosives.

Traitement de l'eau:
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau en tant qu'agent chélatant.
L'acide thioglycolique à 99 % peut aider à éliminer ou à contrôler la concentration de certains ions de métaux lourds dans l'eau.

Industrie du cuir :
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans l'industrie du cuir en tant qu'agent de détartrage.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à éliminer le calcaire et les autres impuretés des peaux d'animaux lors du traitement du cuir.

Industrie du caoutchouc :
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé comme activateur ou auxiliaire de vulcanisation dans l'industrie du caoutchouc.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à accélérer le processus de durcissement des mélanges de caoutchouc.

Recherche et développement:
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans diverses activités de recherche et développement, telles que la synthèse chimique, les catalyseurs et les processus de laboratoire.



DESCRIPTION


L'acide thioglycolique à 99 %, également appelé acide mercaptoacétique ou acide thioacétique, est un composé organique de formule chimique HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment disponible sous forme de produit chimique pur à 99 %.
L'acide thioglycolique 99 % est un liquide incolore avec une odeur forte et désagréable.

L'acide thioglycolique à 99 % a un poids moléculaire d'environ 92,12 grammes par mole.
L'acide thioglycolique 99 % est très soluble dans l'eau.

L'acide thioglycolique 99 % est une substance corrosive et doit être manipulé avec précaution.
La structure chimique de l'acide thioglycolique 99 % contient un groupe thiol (sulfhydryle) (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH).

L'acide thioglycolique 99 % est connu pour ses fortes propriétés réductrices.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment utilisé dans l'industrie cosmétique et des soins personnels.
L'acide thioglycolique à 99 % est un ingrédient clé des défrisants capillaires et des crèmes dépilatoires.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la fabrication de solutions permanentes.
L'acide thioglycolique 99 % agit comme agent réducteur dans les processus de lissage des cheveux.

L'acide thioglycolique 99 % est également utilisé dans la formulation de produits de nettoyage des métaux.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé pour éliminer le tartre et les oxydes des surfaces métalliques.

L'acide thioglycolique 99 % trouve une application dans l'industrie textile comme auxiliaire de teinture.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à améliorer l'absorption des teintures et la solidité des couleurs des tissus.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme stabilisant et ajusteur de pH dans les réactions chimiques.

L'acide thioglycolique à 99 % est un ingrédient courant dans les décapants pour adhésifs.
L'acide thioglycolique à 99 % dissout et élimine efficacement les adhésifs de diverses surfaces.

L'acide thioglycolique à 99 % a des propriétés antimicrobiennes et est utilisé dans certaines formulations désinfectantes.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé en chimie analytique pour la complexation et la détermination des métaux.

L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques.
L'acide thioglycolique à 99 % est connu pour réagir avec les métaux, formant des thioglycolates métalliques.

L'acide thioglycolique 99 % a une odeur piquante ressemblant à celle des œufs pourris.
L'acide thioglycolique à 99 % est considéré comme dangereux s'il est ingéré, inhalé ou en contact avec la peau ou les yeux.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C2H4O2S
Poids moléculaire : 92,11 g/mol
Aspect : Liquide incolore à jaunâtre
Odeur : Odeur piquante et caractéristique
Point de fusion : -17,5 °C (-1,5 °F)
Point d'ébullition : 96,5 °C (206 °F)
Densité : 1,279 g/cm³
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther
pH : acide (environ pH 2-3 dans l'eau)
Point d'éclair : 103 °C (217 °F)
Température d'auto-inflammation : 345 °C (653 °F)
Pression de vapeur : 2,3 mmHg à 25 °C (77 °F)
Viscosité : 2,8 mPa·s à 25°C (77°F)
Indice de réfraction : 1,491 à 20 °C (68 °F)
Chaleur de combustion : -1305 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 47,2 kJ/mol
Solubilité dans l'eau : Miscible
Hygroscopicité : Absorbe l'humidité de l'air
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Réactivité : peut réagir avec des agents oxydants puissants
Produits de combustion dangereux : dioxyde de soufre, monoxyde de carbone, dioxyde de carbone
Corrosivité : peut provoquer la corrosion des métaux
Toxicité : Toxique en cas d'ingestion ou d'inhalation à fortes concentrations
Impact environnemental : Potentiellement nocif pour les organismes aquatiques
Précautions de manipulation : Utiliser dans des zones bien ventilées, porter des vêtements et des gants de protection, éviter tout contact avec les yeux et la peau.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, pratiquez la respiration artificielle si elle est entraînée à le faire.
Consulter rapidement un médecin et fournir des informations sur l'exposition.


Contact avec la peau:

Retirez rapidement les vêtements contaminés tout en évitant de répandre le produit chimique dans les zones non affectées.
Rincez abondamment la peau affectée avec de l'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible pour laver délicatement la peau.
Si une irritation cutanée ou des brûlures se développent, consulter un médecin.
Couvrez toute plaie ouverte ou brûlure avec un pansement propre et consultez un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur l'exposition.
Ne retardez pas le traitement car l'exposition des yeux à l'acide thioglycolique à 99 % peut causer de graves dommages.


Ingestion:
Si de l'acide thioglycolique à 99 % est ingéré, ne pas faire vomir à moins d'y être invité par un professionnel de la santé.
Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau pour éliminer tout produit chimique résiduel.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Mesures générales :

Retirer les vêtements et les chaussures contaminés en prenant soin d'éviter tout contact ultérieur avec le produit chimique.
Rincer les zones affectées avec de l'eau pour éviter tout contact chimique avec les zones non affectées.
Si des symptômes tels que des difficultés respiratoires, des douleurs thoraciques ou une grave irritation de la peau se développent, consultez immédiatement un médecin.
Fournissez au personnel médical autant d'informations que possible sur l'exposition et le produit chimique impliqué.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Conditions de manipulation :

Protection personnelle:
Lors de la manipulation de l'acide thioglycolique à 99 %, il est essentiel de porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection pour éviter tout contact direct avec la peau, les yeux et les vêtements.

Ventilation:
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour éviter l'accumulation de vapeurs. Utiliser une ventilation par aspiration locale ou travailler dans un endroit bien aéré pour maintenir la qualité de l'air et minimiser l'exposition.

Précautions d'emploi:
Manipulez l'acide thioglycolique à 99 % avec précaution pour éviter les déversements et les éclaboussures.
Éviter l'inhalation de vapeurs ou de brouillards et éviter tout contact avec des matériaux incompatibles.

Évitement:
Évitez de manger, de boire ou de fumer lors de la manipulation de l'acide thioglycolique à 99 % pour éviter toute ingestion accidentelle.
Bien se laver les mains après manipulation.


Conditions de stockage:

Zone de stockage:
Stockez l'acide thioglycolique à 99 % dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources d'inflammation et des matériaux incompatibles.
Maintenir une température contrôlée pour éviter la décomposition ou la dégradation.

Température:
Conserver à température ambiante ou en dessous. Évitez l'exposition à la chaleur ou au froid extrême, car cela peut affecter la stabilité du produit chimique.

Conteneurs :
Conservez l'acide thioglycolique à 99 % dans des contenants hermétiquement fermés et correctement étiquetés faits de matériaux compatibles tels que le verre ou le polyéthylène haute densité (HDPE).
Assurez-vous que les conteneurs sont résistants à la corrosion et aux fuites.

Séparation:
Stockez l'acide thioglycolique à 99 % à l'écart des agents oxydants, des acides forts, des alcalis et des métaux réactifs pour éviter les réactions chimiques potentielles.

Confinement des déversements :
Ayez en place des mesures appropriées de confinement des déversements, telles que des matériaux absorbants ou des kits de déversement, pour gérer rapidement et en toute sécurité tout déversement ou fuite accidentel.

Accessibilité:
Assurez-vous que la zone de stockage est correctement étiquetée, indiquant le nom du produit chimique, les dangers et les précautions de manipulation appropriées.
Gardez l'acide thioglycolique à 99 % hors de portée du personnel non autorisé, des enfants et des animaux.

Compatibilité:
Stockez l'acide thioglycolique à 99 % à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux afin d'éviter toute contamination.



SYNONYMES


Acide thiomalique
Acide mercaptopropionique
Acide 2-mercaptoacétique
Acide mercaptosuccinique
Acide thioglycolique
Acide thioglycol
Acide 2-thioglycolique 99 %
Mercaptoacétate d'éthyle
Acétate de 2-sulfanyle
Thioglycolate
Acide thioacétique
Acide sulfanylacétique
Acide mercaptoéthanoïque
Acide éthanthiolcarboxylique
2-Carboxyéthyl Mercaptan
Acide mercaptacétique
Acide éthanethioique
Acide 2-sulfanylacétique
Acide thiacétique
Acide 2-thioacétique
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Acide mercaptacétique
Acide Mercaptoéthanoïque (Français)
Acido Tioglicolico (italien)
Ácido Tioglicólico (espagnol)
Solution d'acide thioglycolique à 99 %
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Ethyl Glycol Mercaptan
Acide thioglycolique
Acide mercaptoéthanoïque
Thioacide glycolique
2-thioglycolate
2-Carboxyéthylthiol
Acide éthane thiolcarboxylique
Ester mercaptoéthylique d'acide glycolique
Acide éthylthioacétique
Ester éthylique d'acide 2-mercaptoacétique
Acide mercaptoéthylcarboxylique
Ester éthylique d'acide mercaptoéthanoïque
Ester éthylique d'acide mercaptoacétique
Ester éthylique d'acide 2-sulfanyléthanoïque
Ester éthylique de 2-carboxyéthanethiol
Solution d'ester éthylique d'acide mercaptoacétique
Ester éthylique d'acide mercaptacétique
Thioglycolate d'éthyle
Ester éthylique d'acide 2-sulfanylacétique
Acide thioglycolique 99 % Ester éthylique
Ester éthylique d'acide 2-thioacétique
Ester thioglycolique d'acide glycolique
2-mercaptoacétate d'éthyle
Acide mercaptoacétique
TGA
Acide 2-sulfanyléthanoïque
Acide éthanethiolcarboxylique
Acide thiodiacétique
2-Carboxyéthanethiol
Acide mercaptoacétique (Français)
Mercaptoessigsäure (allemand)
Ácido Tioglicólico (espagnol)
2-メルカプト酢酸(japonais)
2-巯基乙酸(Chinois)
Acido Mercaptacetico (italien)
Ácido Mercaptoacético (portugais)
Kwas Tioglikolowy (polonais)
Mercaptoazijnzuur (néerlandais)
Меркаптоуксусная кислота (russe)
Θειογλυκολικό οξύ (grec)
كحول تيوغليكوليك (arabe)
חומצת תיווגליקולית (hébreu)
산화 메르캡토아세트산 (coréen)
الحمض التيوغليكوليكي (arabe égyptien)
Tioglükolik Asit (Turc)
Kwas Tioglikolowy (polonais)
تیوگلیکولیک اسید (persan)
థైగ్లైకోలిక్ ఆమ్లం ( Télougou)
ACIDE THIOGLYCOLIQUE 99%
L'acide thioglycolique 99 % est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide thioglycolique à 99 % contient à la fois un thiol (mercaptan) et un acide carboxylique.
L'acide thioglycolique à 99 % est un liquide clair avec une forte odeur désagréable.

CAS : 68-11-1
FM : C2H4O2S
PM : 92,12
EINECS : 200-677-4

Synonymes
ACIDE 2-MERCAPTOACÉTIQUE ; 2-mercaptoacétate ; acide 2-thioglycolique ; 2-thio-glycolique; ;Acide 2-thioglycolique;Acide acétique, mercapto-;Acide sulfanylacétique;Acide thioglycolique;Acide 2-sulfanylacétique;Acide thiovanique;Mercaptoessigsaeure;Acide glycolique, thio-;Acide thioglycolique;Acide glycolique, 2-thio-;USAF CB-35; Acide acétique, 2-mercapto-; acide mercapto acétique; acide mercapto-acétique; acide mercaptoéthanoïque; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; Thioglykolsaeure; acide alpha-mercaptoacétique; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; acide .alpha.-mercaptoacétique; NSC-1894; CHEMBL 116455 ;DTXSID8026141;CHEBI:30065;7857H94KHM;MFCD00004876;DTXCID406141;CAS-68-11-1
;Acide thioglycolique [français];Kyselina thioglykolova [tchèque];CCRIS 4873;Kyselina merkaptooctova [tchèque];HSDB 2702;EINECS 200-677-4;UN1940;BRN 0506166;UNII-7857H94KHM
;AI3-24151;acide mercaptoactique;acide 2-mercaptoacétique;acide sulfanylacétique #
;acide mercaptoacétique (acide thioglycolique);HSCH2COOH;HSCH2CO2H;WLN: SH1VQ;EC 200-677-4;Acide thioglycolique, >=97%;Acide thioglycolique, >=98%;Acide thioglycolique, >=99%;Acide thioglycolique ( ~90 %);4-03-00-00600 (référence du manuel Beilstein);ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MI];ACIDE THIOGLYCOLIQUE [INCI];Acide thioglycolique, LR, ~80%;CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-;NSC1894;ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE [HSDB ];ACIDE THIOGLYCOLIQUE [WHO-DD];ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MART.];STR00166;Tox21_201717;Tox21_303306;BDBM50336509;STL264219;AKOS000118940;DB15429;Acide thioglycolique, pour synthèse, 97%;UN 194 0;NCGC00249103-01;NCGC00257153-01 ;NCGC00259266-01;NCI60_001579;DB-002789;Acide thioglycolique [UN1940] [Corrosif];M0052;NS00003173;EN300-19250
;C02086;E78850;Q414738;InChI=1/C2H4O2S/c3-2(4)1-5/h5H,1H2,(H,3,4)

Histoire
Le scientifique David R. Goddard, au début des années 1930, a identifié l'acide thioglycolique à 99 % comme un réactif utile pour réduire les liaisons disulfure dans les protéines, y compris la kératine (protéine capillaire), tout en étudiant pourquoi les enzymes protéases ne pouvaient pas digérer facilement les cheveux, les ongles, les plumes, et autres choses de ce genre.
Il s'est rendu compte que même si les liaisons disulfure, qui stabilisent les protéines par réticulation, étaient rompues, les structures contenant ces protéines pouvaient être facilement remodelées et qu'elles conserveraient cette forme une fois que les liaisons disulfure auraient pu se reformer.
L'acide thioglycolique à 99 % a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme épilatoire chimique.

L'acide thioglycolique à 99 % est facilement oxydé par l'air en disulfure correspondant [SCH2CO2H]2.
L'acide thioglycolique à 99 % a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé comme tel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide thioglycolique à 99 % est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % et ses dérivés brisent les liaisons disulfure du cortex capillaire.
On reforme ces liens brisés en donnant aux cheveux une « permanente ».
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l’épilation comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé dans la fabrication de stabilisants à l'étain souvent utilisés dans certains produits en chlorure de polyvinyle (tels que les revêtements en vinyle).

L'acide thioglycolique à 99 %, généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec les ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide thioglycolique à 99 % est un acide carboxylique soufré.
L'acide thioglycolique à 99 % est un acide conjugué d'un thioglycolate (1-).
Un liquide incolore avec une odeur désagréable.
Densité 1,325 g/cm3.
Utilisé pour fabriquer des solutions pour permanentes et des dépilatoires.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide thioglycolique à 99 % est un composé chimique couramment utilisé en cosmétique, notamment dans les produits d'épilation.
La fonction principale de l'acide thioglycolique à 99 % est de décomposer la structure protéique des cheveux, les rendant plus souples et plus faciles à enlever.

L'acide thioglycolique à 99 % est un composant clé des crèmes et lotions dépilatoires, où il agit en perturbant les liaisons disulfure de la protéine kératinique des cheveux.
Cette réaction chimique affaiblit la tige du cheveu, permettant son élimination mécanique ou sa dissolution.
Bien qu’efficaces pour l’épilation, les produits contenant de l’acide thioglycolique doivent être utilisés avec prudence, car ils peuvent provoquer une irritation cutanée.
La formule chimique de cet ingrédient est C2H4O2S et l'acide thioglycolique à 99 % est également connu sous d'autres noms comme l'acide mercaptoacétique.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé tel quel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.

L'acide thioglycolique à 99 % est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
En fait, les réactions de thioglycolyse sont utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide thioglycolique à 99 % est un agent antimicrobien puissant qui s'est révélé efficace contre les bactéries et les champignons.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la préparation d'échantillons biologiques pour les études de calorimétrie par titrage.
L'acide thioglycolique à 99 % réagit avec les protéines en formant des liaisons covalentes, qui peuvent être identifiées à l'aide de techniques d'ablation laser.
Le potentiel redox de l'acide thioglycolique fait de l'acide thioglycolique 99 % un candidat idéal pour les réactions chimiluminescentes.

Propriétés chimiques de l'acide thioglycolique à 99 %
Point de fusion : −16 °C(lit.)
Point d'ébullition : 96 °C5 mm Hg(lit.)
Densité : 1,326 g/mL à 20 °C(lit.)
Densité de vapeur : 3,2 (vs air)
Pression de vapeur : 0,4 mm Hg ( 25 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,505 (lit.)
Fp : 126 °C
Température de stockage : Conserver entre +2°C et +8°C.
Solubilité : chloroforme (avec parcimonie), méthanol (avec parcimonie)
Forme : Liquide
pka : 3,68 (à 25 ℃)
Couleur: clair clair, incolore
Odeur : forte odeur désagréable
PH : 1 (H2O, 20 ℃)
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : sensible à l'air
Merck : 14 9336
Numéro de référence : 506166
Limites d'exposition : TLV-TWA 1 ppm (~3,8 mg/m3) (ACGIH).
Stabilité : sensible à l'air
InChIKey : CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 0,090
Référence de la base de données CAS : 68-11-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide thioglycolique 99 % (68-11-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide thioglycolique 99 % (68-11-1)

L'acide thioglycolique à 99 % est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable d'œuf pourri.
Également connu sous le nom d’acide mercaptoacétique, HSCH2COOH est un liquide incolore à forte odeur désagréable.
Utilisé comme réactif pour les métaux tels que le fer, le molybdène, l'argent et l'étain, ainsi qu'en bactériologie.

Les usages
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé tel quel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide thioglycolique à 99 % est le précurseur du thioglycolate d'ammonium, utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % et ses dérivés brisent les liaisons disulfure du cortex capillaire.
On reforme ces liens brisés en donnant aux cheveux une « permanente ».
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l’épilation, comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.

Les réactions d'acide thioglycolique à 99 % sont utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide thioglycolique à 99 % a également été utilisé pour adoucir les ongles, soit pour remodeler les ongles en pince dans la bonne position, soit pour aider les antifongiques topiques à pénétrer dans l'ongle.
Les dérivés organostanniques des esters isooctyliques de l'acide thioglycolique sont largement utilisés comme stabilisants pour le PVC.
Ces espèces ont la formule R2Sn(SCH2CO2C8H17)2.
L'acide thioglycolique à 99 % est un composant du bouillon thioglycolate, un milieu de croissance bactérienne spécial.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé dans ce que l'on appelle le « dissolvant de retombées » ou le « nettoyant pour roues » pour éliminer les résidus d'oxyde de fer des roues.
Le fer ferreux se combine avec le thioglycolate pour former du thioglycolate ferrique rouge-violet.

L'acide thioglycolique 99 % est un composé organique contenant à la fois un thiol et un acide carboxylique.
L'acide thioglycolique à 99 % est un précurseur du thioglycolate d'ammonium, un produit chimique utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé en synthèse organique comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et est utilisé comme agent de transfert de S pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
Réactif sensible au fer, molybdène, argent, étain.
Avec le fer ferrique, une couleur bleue apparaît et lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution contenant des sels ferreux et de l'acide thioglycolique, un précipité jaune se forme.
Utilisé dans la fabrication de thioglycolates.
Les sels d'ammonium et de sodium sont couramment utilisés pour l'ondulation à froid et le sel de calcium est un épilatoire.
Le sel de sodium est également utilisé en bactériologie dans la préparation de milieux thioglycolates.

L'acide mercaptoacétique est utilisé comme réactif pour l'analyse des métaux ; dans la fabrication de thioglycolates, de produits pharmaceutiques et de solutions permanentes ; et comme stabilisateur de vinyle.
L'acide thioglycolique à 99 % est un intermédiaire dans la production de thiométhoprol (caputril), de biotine, d'acide thiozinc, de dithiosuccinate de sodium et d'autres produits pharmaceutiques, et est également un intermédiaire dans la synthèse de cystéine, d'agent hormonal et de désinfectant industriel.
Et une matière première importante pour la synthèse de l'acide sulfurique.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme antioxydant et stabilisant dans les produits pharmaceutiques pour améliorer la stabilité du médicament principal et prolonger la période de validité des préparations pharmaceutiques.
Les sels d'ammonium et de sodium de l'acide thioglycolique à 99 % sont principalement utilisés comme agents de bouclage, les sels de calcium peuvent être utilisés comme agents dépilatoires, initiateurs de polymérisation, accélérateurs et agents de transfert de chaîne, et peuvent être utilisés pour l'épilation avant la chirurgie esthétique et les expérimentations animales.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé pour fabriquer de la résine époxy, un catalyseur du bisphénol A, et l'acide thioglycolique à 99 % peut également être utilisé comme matière première de base pour la synthèse de plastique transparent PVC, d'antimoine organique et de stabilisant thermique à base d'étain organique.

L'acide thioglycolique à 99 % est un réactif sensible pour la détermination du fer, du molybdène, de l'aluminium, de l'étain, etc., et est un inhibiteur du sulfure de cuivre et des minéraux de sulfure de fer en valorisation.
Dans l'industrie pétrochimique et le secteur ferroviaire, l'Acide Thioglycolique 99% est utilisé pour le nettoyage et le dérouillage des matériels et des rails.
L'acide thioglycolique à 99 % peut être utilisé comme agent de nucléation par cristallisation dans le traitement et le moulage du polypropylène, comme modificateur pour les revêtements et les fibres, comme agent accélérateur de couverture, comme matière première stabilisante pour le chlorure de polyvinyle et le caoutchouc, comme agent de permanente à froid et comme intermédiaire pharmaceutique.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme révélateur de couleur pour la détermination photométrique du molybdène, du rhénium et du fer, et comme agent masquant composé.

Profil de réactivité
L'acide thioglycolique à 99 % est facilement oxydé par l'air.
Réagit facilement avec d'autres agents oxydants ainsi que dans des réactions pouvant générer des gaz toxiques.
Incompatible avec les composés diazoïques et azoïques, les halocarbures, les isocyanates, les aldéhydes, les métaux alcalins, les nitrures, les hydrures et autres agents réducteurs puissants.
Les réactions avec ces matériaux peuvent générer de la chaleur et des gaz toxiques et inflammables.
Peut réagir avec les acides pour libérer du sulfure d'hydrogène.
Neutralise les bases dans les réactions exothermiques.
Réagit avec les cyanures, les sulfites, les nitrites et les thiosulfates pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et toxiques.
Réagit avec les carbonates et les bicarbonates.

Danger pour la santé
TOXIQUE; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le matériau peut provoquer des blessures graves, voire la mort.
Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.
Évitez tout contact avec la peau.
Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.
Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.
Le ruissellement des eaux de lutte contre les incendies ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.
L'acide thioglycolique à 99 % est un composé hautement toxique et ablistant.
Même une solution à 10 % était mortelle pour la plupart des animaux de laboratoire par absorption cutanée.
La valeur orale DL50 de l'acide non dilué est inférieure à 50 mg/kg (Patty, 1963).
La dose létale chez le lapin par absorption cutanée est de 300 mg/kg.
Les symptômes toxiques aigus chez les animaux testés comprennent une faiblesse, une détresse respiratoire, des convulsions, une irritation du tractus gastro-intestinal et des lésions hépatiques.
L'acide thioglycolique à 99 % est un irritant grave.
Le contact avec les yeux peut provoquer une inflammation conjonctivale et une opacité cornéenne.
Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures et des nécroses.

Production
L'acide thioglycolique à 99 % est préparé par réaction de chloroacétate de sodium ou de potassium avec de l'hydrosulfure de métal alcalin en milieu aqueux.
L'acide thioglycolique 99 % peut également être préparé via le sel de Bunte obtenu par réaction du thiosulfate de sodium avec l'acide chloroacétique :

ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

Réactions
L'acide thioglycolique 99 % avec un pKa de 3,83 est un acide environ 10 fois plus fort que l'acide acétique (pKa 4,76) :

HSCH2CO2H → HSCH2CO2− + H+
La deuxième ionisation a un pKa de 9,3 :

HSCH2CO2− → −SCH2CO2− + H+
L'acide thioglycolique à 99 % est un agent réducteur, surtout à un pH plus élevé.
L'acide thioglycolique à 99 % s'oxyde en disulfure correspondant (acide 2-[(carboxyméthyl)disulfanyl]acétique ou acide dithiodiglycolique) :

2 HSCH2CO2H + "O" → [SCH2CO2H]2 + H2O

Avec des ions métalliques
L'acide thioglycolique à 99 %, généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec les ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide thioglycolique à 99 % réagit avec l'acétylmalonate de diéthyle pour former de l'acide acétylmercaptoacétique et du malonate de diéthyle, l'agent réducteur dans la conversion du Fe(III) en Fe(II).
ACIDE TRANS-BUTENEDIOIQUE
L'acide trans-butènedioïque joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide trans-butènedioïque est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.
L'acide trans-butènedioïque est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro CE : 203-743-0
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol

L'acide trans-butènedioïque est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
Un solide blanc, l’acide trans-butènedioïque, est largement répandu dans la nature.

L'acide trans-butènedioïque a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide trans-butènedioïque est E297.

Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide trans-butènedioïque est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide trans-butènedioïque peut être préparé par fermentation en employant des espèces de Rhizopus.
Récemment, une synthèse à l'échelle industrielle de l'acide trans-butènedioïque à partir de matières premières renouvelables et de biomasse lignocellulosique a été proposée.

L'acide trans-butènedioïque est un composé organique (cela signifie que l'acide trans-butènedioïque est constitué de carbone).
La formule chimique de l’acide trans-butènedioïque est C4H4O4.

L'acide trans-butènedioïque se trouve principalement à l'état solide et est de couleur blanche.
L'acide trans-butènedioïque a un goût fruité.

L'acide trans-butènedioïque est également connu sous le nom d'acide allomaléique.
L'acide trans-butènedioïque est un acide dicarboxylique.

L'acide trans-butènedioïque est largement utilisé comme additif alimentaire.
Même la peau humaine produit de l’acide trans-butènedioïque lorsque l’acide trans-butènedioïque est exposé au soleil.

L'acide trans-butènedioïque est un sous-produit du cycle de l'urée chez l'homme.
Les sels et esters de l’acide trans-butènedioïque sont collectivement appelés fumarates.
Les acides fumarique et maléique ont été découverts séparément par Braconnet et par Vauquelin alors qu'ils effectuaient la distillation sèche de l'acide malique en 1817.

L'acide trans-butènedioïque apparaît comme un solide cristallin incolore.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Combustible, mais peut être difficile à enflammer.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour fabriquer des peintures et des plastiques, dans la transformation et la conservation des aliments, ainsi que pour d'autres utilisations.

L'acide trans-butènedioïque est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.
L'acide trans-butènedioïque est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide trans-butènedioïque joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide trans-butènedioïque est un acide conjugué d'un fumarate (1-).

L'acide trans-butènedioïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide transbutènedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide trans-butènedioïque ou acide fumarique est un composé chimique cristallin blanc largement présent dans la nature.
L'acide trans-butènedioïque est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique pour la biosynthèse des acides organiques chez l'homme et d'autres mammifères.
L'acide trans-butènedioïque est également un ingrédient essentiel de la vie végétale.

Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, la nature hydrophobe de l'acide trans-butènedioïque se traduit par une acidité et un impact aromatique persistants et durables.
Le composé polyvalent diminue également le pH avec un minimum d’acidité ajoutée dans les produits dont le pH est supérieur à 4,5.
L'acide trans-butènedioïque de faible poids moléculaire confère à l'acide trans-butènedioïque une plus grande capacité tampon que les autres acides alimentaires à des pH proches de 3,O.

En raison de la force de l'acide trans-butènedioïque, moins d'acide trans-butènedioïque est nécessaire par rapport à d'autres acides alimentaires biologiques, réduisant ainsi les coûts par unité de poids.

L'acide trans-butènedioïque (C4H4O4) est un acide organique largement présent dans la nature et constitue un composant de la biosynthèse organique chez l'homme.
Chimiquement, l'acide trans-butènedioïque est un acide dicarboxylique insaturé.

L'acide trans-butènedioïque existe sous forme de cristaux blancs ou presque blancs, inodores avec un goût très acidulé.
L'acide trans-butènedioïque est généralement non toxique et non irritant.

L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les produits alimentaires et les boissons depuis les années 1940.
La recherche alimentaire montre que l'acide trans-butènedioïque peut améliorer la qualité et réduire les coûts de nombreux produits alimentaires et boissons.

L'acide trans-butènedioïque est non hygroscopique (n'absorbe pas l'humidité).
Dans l’industrie cosmétique, l’acide trans-butènedioïque est utilisé comme agent nettoyant pour les prothèses dentaires.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé dans l'alimentation animale.
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans des formulations pharmaceutiques orales et a été utilisé en clinique dans le traitement du psoriasis.
Le fumarate de diméthyle (Tecfidera) est l'ester méthylique de l'acide trans-butènedioïque et a été approuvé en 2013 pour une utilisation dans la sclérose en plaques.

L'acide trans-butènedioïque est obtenu à partir de la transformation de solutions d'anhydride maléique ou d'acide maléique résultant du processus d'isomérisation (lavage) de l'anhydride phtalique.
Les domaines d'application de l'acide trans-butènedioïque sont les résines polyester insaturées, les aliments acidifiants pour animaux et les produits plastifiés.

L'acide trans-butènedioïque est un produit chimique spécialisé important avec de nombreuses applications industrielles allant de l'utilisation de l'acide trans-butènedioïque comme matière première pour la synthèse de résines polymères à l'acidulant dans les aliments et les produits pharmaceutiques.
Actuellement, l’acide trans-butènedioïque est principalement produit par synthèse chimique à base de pétrole.
Les ressources pétrolières limitées, la hausse des prix du pétrole et les préoccupations environnementales accrues liées à la synthèse chimique ont suscité l'intérêt pour le développement d'acide trans-butènedioïque d'origine biologique à partir de ressources renouvelables.

La fermentation fongique filamenteuse avec Rhizopus spp peut produire de l'acide trans-butènedioïque à partir du glucose via une voie d'acide tricarboxylique réducteur (TCA) et était autrefois utilisée dans l'industrie avant l'essor de l'industrie pétrochimique.
Cependant, la fermentation conventionnelle de l'acide trans-butènedioïque est coûteuse en raison du faible rendement et de la faible productivité de l'acide trans-butènedioïque.

La fermentation fongique filamenteuse est également difficile à opérer en raison de la morphologie de l'acide trans-butènedioïque.
Des méthodes permettant de contrôler la croissance cellulaire sous forme de pellets et d’immobiliser les mycéliums dans un biofilm ont été développées pour améliorer les performances de fermentation.

L'acide trans-butènedioïque atténue l'expression de l'éotaxine-1 dans les fibroblastes stimulés par le TNF-α en supprimant la signalisation NF-Κb dépendante de p38 MAPK.
L'acide trans-butènedioïque a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.

Des niveaux élevés de cet acide organique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.
L'action oncogène de l'acide trans-butènedioïque apparaît en raison de la capacité de l'acide trans-butènedioïque à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.

L'acide trans-butènedioïque (fumarate, acide 2-butènedioïque, acide fumarique) est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments ; également un produit du cycle de l'urée.

L'acide trans-butènedioïque est un composé organique de formule (COOH)CH=CH(COOH).
Un solide blanc, l’acide trans-butènedioïque, est largement répandu dans la nature.

L'acide trans-butènedioïque a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide trans-butènedioïque est E297.

L'acide trans-butènedioïque est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide trans-butènedioïque est produit naturellement dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase, impliquée dans la production d'ATP.
Le produit de qualité alimentaire peut être obtenu par synthèse chimique ou par biosynthèse.
L'acide transbutènedioïque est utilisé pour contrôler la fermentation malolactique des vins dans les conditions réglementaires.

La production par synthèse chimique est la plus courante :
L'acide trans-butènedioïque implique l'isomérisation de l'acide maléique obtenu à partir de l'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par l'oxydation du butane ou du benzène. La production par biosynthèse, plus durable, devrait se développer rapidement.
L'acide trans-butènedioïque implique la fermentation par Rhizopus oryzae, notamment de résidus agroalimentaires (ex : pommes).

L'acide Trans-butènedioïque est préparé en solution dans un volume de vin avant incorporation.

Applications de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque a été utilisé comme étalon pour la détermination quantitative des composés phénoliques dans les échantillons d'ortie par HPLC.
L'acide trans-butènedioïque peut être utilisé dans la préparation de cristaux d'acide L-Lysine-Trans-butènedioïque.
L'acide trans-butènedioïque peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de résines synthétiques et de polymères écologiques/biodégradables.

Utilisé dans le vin, l'acide trans-butènedioïque permet de contrôler la fermentation malolactique.
En effet, ajouté précocement après la fin de la fermentation alcoolique (fructose/glucose inférieur à 1 g/L), l'acide trans-butènedioïque bloque toute fermentation malolactique.

Ajouté lors de la fermentation malolactique, l'acide Trans-butènedioïque permet de terminer partiellement la fermentation.
L'acide trans-butènedioïque est un outil d'un grand intérêt lorsqu'on souhaite limiter [l'utilisation du SO2] ou faire des vins sans SO2.

Utilisations de l’acide trans-butènedioïque :
Les esters de l'acide trans-butènedioïque sont utilisés pour le traitement du psoriasis en raison de leurs propriétés antioxydantes et anti-inflammatoires.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide trans-butènedioïque aide à préserver le goût et la qualité des produits alimentaires grâce à la faible capacité d'absorption d'eau de l'acide trans-butènedioïque.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé par les pharmacies pour produire du fumarate ferreux et de l'alexipharmique.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans la production d'acide tartrique.

L'acide trans-butènedioïque est apparenté à l'acide malique et, comme l'acide malique, l'acide trans-butènedioïque est impliqué dans la production d'énergie (sous forme d'adénosine triphosphate [ATP]) à partir des aliments.

L'acide trans-butènedioïque est un agent biochimique essentiel dans la respiration cellulaire des plantes et des animaux.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé comme fortifiant (résines de format papier, résines de polyester insaturées et résines de revêtement de surface alkyde), antioxydant alimentaire, mordant de colorant et médicament.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé dans les dentifrices (détachant) et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les esters et adduits de colophane, les huiles siccatives, les encres d'imprimerie et les aliments (acidulant et agent aromatisant).

L'acide trans-butènedioïque est principalement utilisé dans les préparations pharmaceutiques liquides comme acidulant et aromatisant.
L'acide trans-butènedioïque peut être inclus comme partie acide des formulations de comprimés effervescents, bien que cette utilisation soit limitée car l'acide trans-butènedioïque a une solubilité extrêmement faible dans l'eau.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme agent chélateur qui présente une synergie lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres véritables antioxydants.
Dans la conception de nouvelles formulations de granulés fabriquées par extrusion-sphéronisation, l'acide trans-butènedioïque a été utilisé pour faciliter la sphéronisation, favorisant la production de granulés fins.

L'acide trans-butènedioïque a également été étudié comme agent de remplissage alternatif au lactose dans les pellets.
L'acide trans-butènedioïque a été étudié comme lubrifiant pour comprimés effervescents, et les copolymères d'acide trans-butènedioïque et d'acide sébacique ont été étudiés comme microsphères bioadhésives.

L'acide trans-butènedioïque a également été utilisé dans des formulations de granulés pelliculés comme agent acidifiant et également pour augmenter la solubilité des médicaments.
L'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme additif alimentaire à des concentrations allant jusqu'à 3 600 ppm et comme agent thérapeutique dans le traitement du psoriasis et d'autres troubles cutanés.

L'acide trans-butènedioïque est produit naturellement par l'organisme, mais pour les applications industrielles, l'acide trans-butènedioïque est synthétisé chimiquement.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour conférer un goût acidulé aux aliments transformés.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme agent antifongique dans les aliments en boîte tels que les préparations à gâteaux et les farines, ainsi que dans les tortillas.
L'acide trans-butènedioïque est également ajouté au pain pour augmenter la porosité du produit cuit final.

L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour donner un goût aigre au pain au levain et au pain de seigle.
Dans les mélanges à gâteaux, l'acide trans-butènedioïque est utilisé pour maintenir un pH bas et éviter l'agglutination des farines utilisées dans le mélange.

Dans les boissons aux fruits, l’acide trans-butènedioïque est utilisé pour maintenir un pH bas, ce qui contribue à stabiliser la saveur et la couleur.
L'acide trans-butènedioïque empêche également la croissance d'E. coli dans les boissons lorsqu'il est utilisé en association avec le benzoate de sodium.

Lorsqu'il est ajouté aux vins, l'acide trans-butènedioïque aide à empêcher la poursuite de la fermentation tout en maintenant un pH bas et en éliminant les traces d'éléments métalliques.
De cette façon, l’acide trans-butènedioïque aide à stabiliser le goût du vin.

L'acide trans-butènedioïque peut également être ajouté aux produits laitiers, aux boissons pour sportifs, aux confitures, aux gelées et aux bonbons.
L'acide trans-butènedioïque aide à rompre les liaisons entre les protéines de gluten du blé et à créer une pâte plus souple.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans l'encollage du papier, le toner d'imprimante et la résine polyester pour la fabrication de murs moulés.

Nourriture:
L'acide trans-butènedioïque est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'utilisation de l'acide trans-butènedioïque est approuvée comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide trans-butènedioïque est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.
L'acide trans-butènedioïque est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.

L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide trans-butènedioïque est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et occasionnellement à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide trans-butènedioïque pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que le façon dont l’acide malique est utilisé.
En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre », l'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pouding sur la cuisinière.

Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide trans-butènedioïque est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Médecine:
L'acide trans-butènedioïque a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide trans-butènedioïque active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, adhésifs et produits d'étanchéité, produits phytopharmaceutiques, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau. L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, travaux de construction et agriculture, sylviculture et pêche. L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, meubles et équipements électriques, électroniques et optiques. Le rejet dans l'environnement de l'acide trans-butènedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires). D'autres rejets dans l'environnement de l'acide trans-butènedioïque sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur (par exemple liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et utilisation en extérieur.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits pharmaceutiques, encres et toners et produits chimiques de laboratoire.
L'acide trans-butènedioïque a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide trans-butènedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et comme auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Intermédiaires
Monomères
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits dans d'autres catégories
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agents tensioactifs
Agent imperméabilisant

Utilisations par les consommateurs :
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, encres et toners, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide trans-butènedioïque sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur comme auxiliaire technologique.

Autres utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Arôme et nutriments
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)

Utilisations thérapeutiques :
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et les produits alimentaires et est généralement considéré comme une matière relativement non toxique et non irritante.

Les préparations d’acide trans-butènedioïque sont utilisées comme traitement efficace et à long terme du psoriasis.

L'acide trans-butènedioïque et les esters d'acide trans-butènedioïque (FAE) sont déjà utilisés pour le traitement du psoriasis et sont connus pour avoir un effet immunomodulateur.
Une étude clinique de phase II chez des patients atteints de sclérose en plaques rémittente (SEP-RR) avec l'ester d'acide trans-butènedioïque modifié BG-12 a montré comme « preuve de principe » dans une conception d'IRM fréquente que les EAF réduisaient considérablement le nombre de lésions rehaussant le gadolinium après 24 semaines de traitement.
D'autres études de phase III ont été lancées pour explorer l'efficacité à long terme de cette substance.

Le traitement oral du psoriasis en ambulatoire, à l'aide d'une préparation contenant des dérivés de l'acide trans-butènedioïque, a été évalué en monothérapie initiale (3 mois) et en thérapie de base à long terme (12-14 mois) chez 13 et 11 patients, respectivement.
L'évolution de la maladie a été analysée au cas par cas.

Après l'achèvement des deux parties de l'essai, la moitié des patients qui n'avaient que peu répondu au traitement antipsoriasique conventionnel ont montré une amélioration significative après plusieurs semaines de traitement.
Chez 4 patients, le traitement a dû être arrêté en raison de douleurs abdominales.

Aucun effet secondaire grave, notamment de nature rénale, hépatique ou hématologique, n'a pu être établi.
Des études chez la souris et le rat n'ont révélé qu'une faible toxicité aiguë des dérivés de l'acide trans-butènedioïque utilisés.

Dans des analyses supplémentaires, des hypothèses ont été traitées concernant le mécanisme d'action de l'acide trans-butènedioïque dans le psoriasis.
Pour établir des dérivés de l'acide trans-butènedioïque dans le traitement du psoriasis, des études sur la toxicité chronique et la pharmacocinétique devront être menées.
D'autres essais cliniques devraient évaluer un seul dérivé de l'acide trans-butènedioïque au lieu de mélanges.

Autres utilisations:
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide trans-butènedioïque est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins pendant la digestion.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Transformation des pâtes et papiers
Peinture (pigments, liants et biocides)
Textiles (impression, teinture ou finition)

Propriétés typiques de l'acide trans-butènedioïque :

Propriétés physiques:
L'acide trans-butènedioïque apparaît principalement sous la forme d'un solide de couleur blanche.
L'acide trans-butènedioïque a une odeur de fruit.

Le poids moléculaire de l’acide trans-butènedioïque est de 116 amu.
L'acide trans-butènedioïque est combustible, mais l'acide trans-butènedioïque est difficile à allumer un incendie.

L'acide trans-butènedioïque subit une sublimation à 200 C.
Le point de fusion de l'acide trans-butènedioïque est de 572 à 576 °F.

Propriétés chimiques:
L'acide trans-butènedioïque est soluble dans l'éthanol et l'acide sulfurique concentré.
L'acide trans-butènedioïque est soluble dans l'alcool mais insoluble dans le benzène, l'eau et le chloroforme.

La capacité à absorber l’humidité atmosphérique est très moindre.
Le pH de l'acide trans-butènedioïque est de 3,19
Lorsque l'acide trans-butènedioïque est chauffé en présence du réactif Bayers, l'acide trans-butènedioïque donne naissance à l'acide tartrique racémique.

Caractéristiques de l'acide trans-butènedioïque :
L'une des propriétés de l'acide trans-butènedioïque est d'inhiber ou de bloquer la fermentation malolactique à une certaine concentration.
L’acide trans-butènedioïque constitue donc un outil de choix pour limiter l’utilisation du SO2 précédemment utilisé à cet effet.

Synthèse et réactions de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

Actuellement, la synthèse industrielle de l'acide trans-butènedioïque repose principalement sur l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.

Les propriétés chimiques de l'acide trans-butènedioïque peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels des composants de l'acide trans-butènedioïque.
Cet acide faible forme un diester, l'acide trans-butènedioïque subit des additions à travers la double liaison et l'acide trans-butènedioïque est un excellent diénophile.

L'acide trans-butènedioïque ne brûle pas dans une bombe calorimétrique dans des conditions où l'acide maléique déflagre doucement.
Pour les expériences pédagogiques conçues pour mesurer la différence d'énergie entre les isomères cis et trans, une quantité mesurée de carbone peut être broyée avec le composé en question et l'enthalpie de combustion calculée par différence.

Formule de l'acide trans-butènedioïque :
La formule de l’acide trans-butènedioïque, également appelée formule de l’acide allomaléique, est discutée dans cet article.
L'acide trans-butènedioïque est un acide dicarboxylique et un acide conjugué du fumarate.
La formule moléculaire ou chimique de l'acide trans-butènedioïque est C4H4O4.

L'acide trans-butènedioïque est un précurseur du L-malate dans le cycle du TCA.
L'acide trans-butènedioïque est généré par oxydation de l'acide succinique à l'aide de la succinate déshydrogénase.

Le fumarate est converti en malate par l'enzyme fumarase.
Des niveaux élevés d’acide allomaléique sont présents dans les biofluides entourant les tumeurs ou à l’intérieur des tumeurs.

Méthodes de fabrication de l’acide trans-butènedioïque :
Commercialement, l'acide trans-butènedioïque peut être préparé à partir de glucose par l'action de champignons tels que Rhizopus nigricans, comme sous-produit dans la fabrication d'anhydrides maléique et phtalique, et par isomérisation de l'acide maléique à l'aide de chaleur ou d'un catalyseur.
À l'échelle du laboratoire, l'acide trans-butènedioïque peut être préparé par oxydation du furfural avec du chlorate de sodium en présence de pentoxyde de vanadium.

L'acide maléique ou l'anhydride maléique, en particulier l'eau de lavage contenant de l'acide maléique provenant de la production d'anhydride maléique ou d'anhydride phtalique, sert de matière première pour la fabrication de l'acide trans-butènedioïque.
La concentration en acide maléique doit être d'au moins 30 %.

L'acide maléique est converti presque quantitativement par isomérisation thermique ou catalytique en acide trans-butènedioïque peu soluble, qui est récupéré par filtration.
Diverses substances ont été proposées comme catalyseurs : les acides minéraux (par exemple l'acide chlorhydrique) ; les composés soufrés tels que les thiocyanates, les thiazoles, les thiosemicarbazides, les thiourées ; ou des composés de brome en combinaison avec des peroxydes (par exemple, le persulfate).

La thiourée est la plus couramment utilisée en pratique.
L'eau de lavage contenant de l'acide maléique contient des impuretés qui peuvent affecter la qualité et le rendement.

Ce problème peut être largement évité (1) par prétraitement thermique de l'eau de lavage, (2) par ajout d'urée si de la thiourée est utilisée comme catalyseur, et (3) par ajout de sulfites ou passage de dioxyde de soufre et ajout d'acides minéraux.
L'acide Trans-butènedioïque brut obtenu est purifié par recristallisation dans l'eau, combinée à une purification par du charbon actif.
Les pertes lors de l'épuration sont d'environ 10 %.

Informations générales sur la fabrication de l'acide trans-butènedioïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matériaux de pavage, de toiture et de revêtement d'asphalte
Construction
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Informations sur les métabolites humains de l'acide trans-butènedioïque :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Extracellulaire
Membrane
Mitochondries

Biosynthèse et apparition de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide trans-butènedioïque est l'un des deux acides dicarboxyliques insaturés isomères, l'autre étant l'acide maléique.
Dans l'acide trans-butènedioïque, les groupes acide carboxylique sont trans (E) et dans l'acide maléique, ils sont cis (Z).

L'acide trans-butènedioïque se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide trans-butènedioïque est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.
Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.

La peau humaine produit naturellement de l’acide trans-butènedioïque lorsqu’elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.

Manipulation et stockage de l’acide trans-butènedioïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide trans-butènedioïque :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide trans-butènedioïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Agents oxydants
Socles
Les agents réducteurs
Amines

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Sécurité de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque est « pratiquement non toxique », mais des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Mesures de premiers secours concernant l'acide trans-butènedioïque :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide trans-butènedioïque :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la poudre sèche, de la mousse, du dioxyde de carbone.

Procédures de lutte contre l'incendie :

Si le matériel est en feu ou impliqué dans un incendie :
Utilisez de l'eau en quantités abondantes sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager le feu.

Refroidir tous les conteneurs concernés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l’eau aussi loin que possible.
Utilisez de la mousse, des produits chimiques secs ou du dioxyde de carbone.

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Équipement de protection spécial pour les pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide trans-butènedioïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide trans-butènedioïque :
Numéro CAS : 110-17-8
Référence Beilstein : 605763
ChEBI : CHEBI :18012
ChEMBL : ChEMBL503160
ChemSpider : 10197150
Banque de médicaments : DB04299
Carte d'information ECHA : 100.003.404
Numéro CE : 203-743-0
Numéro E : E297 (conservateurs)
Référence Gmelin : 49855
KEGG : C00122
CID PubChem : 444972
Numéro RTECS : LS9625000
UNII : 88XHZ13131
Numéro ONU : 9126
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3021518
InChI : InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
InChI=1/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDBF
SOURIRES : C(=C/C(=O)O)\C(=O)O

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro d'index CE : 607-146-00-X
Numéro CE : 203-743-0
Catégorie : ChP,NF,JPE
Formule de Hill : C ₄ H ₄ O ₄
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol
Code SH : 2917 19 80

Synonyme(s) : Acide (2E)-2-butènedioïque, Acide trans-butènedioïque
Formule linéaire : HOOCCH=CHCOOH
Numéro CAS : 110-17-8
Poids moléculaire : 116,07
Beilstein: 605763
Numéro CE : 203-743-0
Numéro MDL : MFCD00002700
eCl@ss : 39021709
ID de substance PubChem : 329757345
NACRES : NA.21

Propriétés de l'acide trans-butènedioïque :
Formule chimique : C4H4O4
Masse molaire : 116,072 g·mol−1
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3
Point de fusion : 287 °C (549 °F ; 560 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 4,9 g/L à 20 °C
Acidité (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,11·10−6 cm3/mol
Moment dipolaire : non nul

pression de vapeur : 1,7 mmHg ( 165 °C)
Niveau de qualité : 200
qualité : purum
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre
température d'auto-inflammation : 1364 °F
expl. lim.: 40 %
mp : 298-300 °C (subl.) (lit.)
solubilité : 95 % éthanol : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
Chaîne SMILES : OC(=O)\C=C\C(O)=O
InChI : 1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé InChI : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N

Point d'ébullition : 290 °C (1013 hPa) (sublimé)
Densité : 1,64 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 273 °C
Température d'inflammation : 375 °C
Point de fusion : 287 °C
Valeur pH : 2,1 (4,9 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,001 hPa (20 °C)
Solubilité : 4,9 g/l

Poids moléculaire : 116,07 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 116,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 116,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 119
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide trans-butènedioïque :
Dosage (calculé sur substance anhydre) : 99,5 - 100,5 %
Dosage (HPLC ; calculé sur substance anhydre) : 98,0 - 102,0 %
Identité (IR) : réussit le test
Identité (JPE 1) : réussi le test
Identité (JPE 2/ChP 1) : réussi le test
Identité (JPE 3) : réussi le test
Identité (HPLC) : réussit le test
Aspect de la solution : réussit le test
Sulfate (SO ₄ ) : ≤ 0,010 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 10 ppm
As (Arsenic) : ≤ 2 ppm
Acide malique (HPLC) (NF) : ≤ 1,5 %
Acide maléique (HPLC) (NF) : ≤ 0,1 %
Acide maléique (HPLC) (JPE) : réussit le test
Acide maléique (HPLC) (ChP) : ≤ 0,1 %
Toute impureté individuelle non spécifiée (HPLC) : ≤ 0,1 %
Somme de toutes les impuretés (HPLC) : ≤ 0,2 %
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Eau (KF) : ≤ 0,5 %
Cendres sulfatées : ≤ 0,05 %

Produits connexes de l'acide trans-butènedioïque :
Télaglénastat (CB-839)Nouveau
Setanaxib (GKT137831)Nouveau
LB-100Nouveau
Puromycine 2HCl
Cyclosporine A
Cyclophosphamide monohydraté
Ganciclovir
Calcitriol
Ribavirine (ICN-1229)
BAPTA-AM

Composés associés de l’acide trans-butènedioïque :
Chlorure de fumaryle
Fumaronitrile
Fumarate de diméthyle
Fumarate d'ammonium
Fumarate de fer(II)

Acides carboxyliques associés :
Acide maléique
Acide succinique
Acide crotonique

Noms de l’acide fumarique :

Noms des processus réglementaires :
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique

Noms traduits :
acide fumarique (fr)
acido fumarico (il)
Fumaarhape (et)
Fumaarihapo (fi)
fumaarzuur (nl)
Fumarna Kiselina (heure)
fumarna kislina (sl)
fumaro rūgštis (lt)
fumarová kyselina (cs)
fumarsyra (sv)
fumarsyre (da)
fumarsyre (non)
Fumarsäure (de)
fumársav (hu)
fumārskābe (lv)
Kyselina Fumarova (sk)
acide fumaire (es)
acide fumaire (pt)
φουμαρικό οξύ (el)
фумарова киселина (bg)

Noms IUPAC :
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
(E) acide but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
ACIDE 2-BUTENEDIOIQUE
Acide 2-butènedioïque (2E)-Acide fumarique
Acide 2-butènedioïque, E-
acide fumarique
Acide but-2-ènedioïque
acide but-2-ènedioïque
Acide E-butènedioïque
Flocons FA
L'ACIDE FUMARIQUE
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
acide fumarique, acide butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique
Fumarsäure
trans-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-2-butènedioïque
trans-Butendisäure
Acide trans-butènedioïque

Nom IUPAC préféré :
Acide (2E)-But-2-ènedioïque

Appellations commerciales:
Acide (E)-2-butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide butènedioïque, (E)-
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-BUTÉNÉDICARBOXYLIQUE

Autres noms:
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide donitique
Acide lichénique

Autres identifiants :
110-17-8
607-146-00-X
623158-97-4
909873-99-0

Synonymes de l’acide trans-butènedioïque :
l'acide fumarique
110-17-8
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
fumarate
Acide lichénique
Acide bolétique
Acide tumarique
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide allomalénique
Acide but-2-ènedioïque
acide trans-2-butènedioïque
Acide (E)-2-butènedioïque
Fumaricum acide
Acide 2-butènedioïque, (E)-
Kyselina Fumarova
Acide butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
USAF EK-P-583
Acide butènedioïque, (E)-
FEMA n° 2488
Acide (2E)-2-butènedioïque
Caswell n ° 465E
Numéro FEMA 2488
NSC-2752
Fumarsaeure
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique (VAN)
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
CCRIS 1039
HSDB710
Acide 2-(E)-butènedioïque
Kyselina Fumarova [tchèque]
acide trans-but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
U-1149
fumarate d'ammonium
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Code chimique des pesticides EPA 051201
AI3-24236
6915-18-0
EINECS203-743-0
fumarate, 10
BRN0605763
Acide fumarique (NF)
Acide fumarique [NF]
SIN N° 297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
CHEBI:18012
Acide E-2-butènedioïque
Acide fumarique (8CI)
INS-297
NSC2752
acide éthylènedicarboxylique
FC 33 (acide)
88XHZ13131
E297
DTXCID601518
Acide maléique-2,3-13C2
E-297
ACIDE 2(TRANS)-BUTENEDIOIQUE
CE 203-743-0
4-02-00-02202 (référence du manuel Beilstein)
fum
Acide maléique-2,3-d2
F0067
ACIDE FUMARIQUE (II)
ACIDE FUMARIQUE [II]
(E)-2-Butènedioate
Acide fumarique 1000 microg/mL dans acétonitrile : eau
ACIDE FUMARIQUE (MART.)
ACIDE FUMARIQUE [MART.]
ACIDE FUMARIQUE (USP-RS)
ACIDE FUMARIQUE [USP-RS]
(2E)-mais-2-ènedioate
ACIDE FUMARIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE FUMARIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide donitique
acide but-2-ènedioïque
CAS-110-17-8
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
IMPURETÉ A ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ACIDE MALIQUE A [IMPURETÉ EP]
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènediccarboxylique
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM [IMPURETÉ EP]
fumarsaure
Allomaléate
Bolétaire
Lichenate
Acide fumarique
Acide lichenico
acide fumarique
Acide bolétique
Acide fumarique
Acidum fumaricum
Acide allomaléique
trans-butènedioate
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Acide Fumarique,(S)
MFCD00002700
trans-2-Butendisaure
trans-2-butènedioate
2-(E)-Butènedioate
Acide fumarique, 99%
Acide trans butendioico
FUM (Code CHRIS)
trans-éthylènedicarbonsaure
Acide (Trans)-butènedioïque
Acide fumarique, >=99%
Numéro FEMA : 2488
bmse000083
D03GOO
ACIDE FUMARIQUE [IM]
WLN : QV1U1VQ-T
ACIDE FUMARIQUE [FCC]
Acide Futrans-2-Butènedioïque
SCHEMBL1177
ACIDE FUMARIQUE [FHFI]
ACIDE FUMARIQUE [HSDB]
ACIDE FUMARIQUE [INCI]
ACIDE FUMARIQUE [VANDF]
MLS002454406
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque, (2E)-
Acide (2E)-2-butènedioïque #
S04-0167
ACIDE FUMARIQUE [QUI-DD]
CHEMBL503160
FUMARICUM ACIDUM [HPUS]
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
BDBM26122
CHEBI:22958
Acide 2-butènedioïque (2E-(9CI)
HMS2270C12
Pharmakon1600-01301022
Acide fumarique, >=99,0% (T)
AMY30339
STR02646
Acide trans 1,2-etenedicarbossilico
Tox21_201769
Tox21_302826
Acide 2-butènedioïque (2E)- (9CI)
Acide trans 1,2-etilendicarbossilico
Acide fumarique, >=99%, FCC, FG
LS-500
NA9126
NSC760395
s4952
AKOS000118896
Acide fumarique, étalon qNMR pour le DMSO
GCC-266065
CS-W016599
DB01677
HY-W015883
NSC-760395
OU17920
Code des pesticides USEPA/OPP : 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
BP-13087
Acide fumarique, testé selon USP/NF
SMR000112117
Acide fumarique, puriss., >=99,5% (T)
EN300-17996
Acide fumarique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
1, (E)
C00122
D02308
D85166
Q139857
Acide fumarique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire
J-002389
Fumarate ; Acide 2-butènedioïque ; Acide trans-butènedioïque
Z57127460
F8886-8257
Acide fumarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Acide fumarique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=99 %
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide fumarique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
623158-97-4
Acide fumarique [Wiki]
(2E)-2-Butendisäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E) -2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide (E)-2-butènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
110-17-8 [RN]
203-743-0 [EINECS]
Acide 2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 2-butènedioïque, (2E)-[ACD/Nom de l'index]
Acide 2-butènedioïque, (E)-
605763 [Beilstein]
Acide (2E)-2-butènedioïque [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acidum fumaricum
Acide butènedioïque, (E)-
Acide E-2-butènedioïque
MFCD00002700 [numéro MDL]
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-2-BUTENEDIOIQUE
acide trans-but-2-ènedioïque
acide trans-butènedioïque
(2E)-Mais-2-ènedioate
(E)-2-Butènedioate
(E)-mais-2-ènedioate
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E)-HO2CCH=CHCO2H
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
2-(E)-Butènedioate
Acide 2-(E)-butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
4-02-00-02202 [Beilstein]
605762 [Beilstein]
Acide allomalénique
Bolétaire
Acide bolétique
acide cis-butènedioïque
Acide fumarique manquant
Fumaricum acide
Fumarsaeure
Kyselina Fumarova [tchèque]
Lichenate
Acide lichénique (VAN)
phénanthrène-9,10-dione
phénanthrène-9,10-dione ; 9,10-phénanthraquinone
QV1U1VQ-T [WLN]
STR02646
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
acide trans-1,2-éthylènetricarboxylique
trans-2-butènedioate
trans-butènedioate
延胡索酸[chinois]
ACIDE TRIDECANEDIOIQUE
L'acide tridécanedioïque est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.
Les esters de l'acide tridécanedioïque sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide tridécanedioïque sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.

Numéro CAS : 505-52-2
Numéro CE : 208-011-4
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 244 167 ± 0 daltons

Synonymes : ACIDE TRIDECANEDIOIC, 505-52-2, acide 1,11-Undécanedicarboxylique, Acide brassylique, Acide brassilique, Acide 1,13-Tridecanedioïque, UNII-PL3IQ40C34, PL3IQ40C34, CHEBI:73718, Acide Undécane-1,11-dicarboxylique, NSC9498, DSSTox_CID_1683, DSSTox_RID_76281, DSSTox_GSID_21683, Brassylate, CAS-505-52-2, Tridécanedioate, Brassilate, 1,11-Undecanedicarboxylicacid, NSC 9498, EINECS 208-011-4, 1,13-Tri décanedioate, 1,13 -Brasylique Acide, AI3-18168, EC 208-011-4, 1,11-undécanedicarboxylate, SCHEMBL20802, undécane-1,11-dicarboxylate, CHEMBL3187746, DTXSID9021683, acide 1,11-undécanedicarboxylique, NSC-9498, ZINC17000 20, Tox21_201 301, Tox21_302982 , LMFA01170014 , MFCD00002740, s6063, STK033041, AKOS005381208, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 94 %, MCULE-8192564811, NCGC00249020-01, NCGC00249020-02, NCGC00256 463-01, NCGC00258853-01, AS-14882, M986, DB-121159 , HY -128421, CS-0099256, FT-0606050, T0021, AB01332661-02, 505T522, Q2099072, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 208-011-4, 505-52-2, acide tridécanedioïque, acide brassylique, MFC D00002 740 , Tridecandishar, acide tridécanedioïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, Acide 1,11-undécanedicarboxylique 98 %, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,13-tridécanedioïque, 638-53-9, acide brassilique, EINECS 208-011-4, QA-7398, STK033041, acide tridécanedioïque, ?? ? 95,0 %, acide tridécanedioïque, acide tridécanoïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, 95 %

L'acide tridécanedioïque est un composé chimique utilisé dans un large éventail d'applications dans différentes industries.
L'acide tridécanedioïque, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.

Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
La formule chimique des acides dicarboxyliques à longue chaîne est HOOC(CH2)11COOH.

Les applications d'acides tridécanedioïques ont été recommandées pour une utilisation dans les adhésifs thermofusibles, le nylon haute performance, les polyamides haute performance et de nombreuses autres applications.

L'acide tridécanedioïque est une alternative potentielle à l'acide polycyclique car il est principalement utilisé pour la synthèse de parfums.
Pour surmonter ces défis, l’acide tridécanedioïque est utilisé pour la synthèse du musc macrocyclique et des parfums.

L'acide tridécanedioïque appartient à la famille des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
L'acide tridécanedioïque est naturellement présent dans les tissus animaux et les plantes.

Lorsque 13 molécules de carbone, 24 molécules d’hydrogène et 4 molécules d’oxygène se réunissent, elles forment l’acide tridécanedioïque.
La formule chimique des acides tridécanedioïques est C13H24O4

L'acide tridécanedioïque, comme la plupart des autres acides dicarboxyliques, peut produire deux types de sels car l'acide tridécanedioïque contient deux groupes carboxyliques.
L'acide tridécanedioïque est une substance cristalline blanche, légèrement soluble dans l'eau et a un point de fusion de 130°C.

L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la production de plastifiants de polymères, de solvants biologiques, de lubrifiants et de parfums.
L'acide tridécanedioïque est utilisé pour fabriquer des plastiques tels que le nylon-1313 comme intermédiaire.

La production de plusieurs livres de nylon 1313 démontre qu'il n'existe aucun obstacle sérieux à la production commerciale de ce polyamide à longue chaîne.
La synthèse du nylon-1313 est remarquablement simple et directe par rapport aux réactions nécessaires pour produire le nylon-11 et -12.

À bien des égards, le nylon-1313 est comparable à ces autres nylons, mais l'acide tridécanedioïque fond moins, légèrement moins dense et plus hydrophobe que l'un ou l'autre de ses homologues de l'acide tridécanedioïque.
Cette résine technique peut être produite de manière économique à l'aide d'acide tridécanedioïque dérivé du crambe ou d'autres huiles à haute teneur en acide érucique.

L'acide tridécanedioïque est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.

L'acide tridécanedioïque est un intermédiaire chimique polyvalent.
Les acides tridécanedioïques ont été créés pour la première fois au XIXe siècle par ozonolyse oxydative de l'acide érucique.

L'acide tridécanedioïque est un acide dibasique disponible sur le marché sous forme de flocons, de poudre ou sous forme diluée.
L'acide tridécanedioïque appartient à la famille des composés organiques appelés acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Les esters de l'acide tridécanedioïque sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide tridécanedioïque sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.
Commercialement, l'acide tridécanedioïque sert de monomère de l'acide dicarboxylique pour la production de polyamides tels que le nylon 613 et le nylon 1313.

La demande d'acide tridécanedioïque devrait augmenter au cours de la période de prévision, en raison de l'augmentation des applications de l'acide tridécanedioïque dans diverses industries d'utilisation finale telles que les parfums, les lubrifiants, les adhésifs et les polyamides.
De plus, l'acide tridécanedioïque est utilisé comme monomère pour certains copolymères comme le nylon 13,13.

Différents diesters de l'acide tridécanedioïque sont incorporés au PVC et sont utilisés comme plastifiants.
Ces dérivés de l'acide tridécanedioïque possèdent la propriété de rester stables dans des conditions de basse température.

De plus, les nylons fabriqués avec de l'acide tridécanedioïque ont une faible capacité d'absorption de l'humidité, ce qui convient aux applications nécessitant de la ténacité, du maintien de la résistance, de la résistance à l'abrasion et des propriétés électriques dans des conditions climatiques changeantes.
De plus, les propriétés du nylon 1313 qui est fabriqué à partir d'acide tridécanedioïque sont similaires à celles des polyamides produits commercialement tels que le nylon 11, 12, 610 et 612.
Ces facteurs devraient stimuler la demande d’acide tridécanedioïque au cours de la période de prévision.

L'acide tridécanedioïque est principalement utilisé dans l'industrie des parfums pour la synthèse du musc macrocyclique, cependant, d'autres composés de musc tels que le musc nitro et les composés de musc polycycliques sont facilement disponibles sur le marché.
De plus, le contact direct avec l’acide tridécanedioïque peut provoquer une irritation de la peau et des yeux et devrait provoquer des problèmes respiratoires.
La disponibilité de substituts et les acides tridécanedioïques susceptibles de causer des problèmes de santé devraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.

Composition polymère comprenant une polyoléfine et un copolyester aliphatique-aromatique diacide-diol avec une fraction aromatique constituée principalement d'acide téréphtalique ou de dérivés d'acides tridécanedioïques, une fraction aliphatique constituée d'acide azélaïque, d'acide sébacique et d'acide tridécanedioïque et de diols c2-c13.
La présente invention concerne des polyesters aliphatiques-aromatiques comprenant : i) 40 à 60 % en moles, sur la base des composants i à ii, d'un ou plusieurs dérivés d'acide dicarboxylique choisis dans le groupe constitué de : l'acide sébacique, l'acide azélaïque et l'acide tridécanedioïque.

L'acide tridécanedioïque, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.
Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Il existe une infinité d’esters obtenus à partir d’acides carboxyliques.
Les esters sont formés par élimination de l'eau d'un acide et d'un alcool.
Les esters d'acide carboxylique sont utilisés dans diverses applications directes et indirectes.

Les esters à chaîne inférieure sont utilisés comme matières de base aromatisantes, plastifiants, supports de solvants et agents de couplage.
Les composés à chaîne supérieure sont utilisés comme composants dans les fluides de travail des métaux, les tensioactifs, les lubrifiants, les détergents, les agents huilants, les émulsifiants, les agents mouillants, les traitements textiles et les émollients.

Ils sont également utilisés comme intermédiaires pour la fabrication de divers composés cibles.
Les esters presque infinis offrent une large gamme de viscosité, de densité spécifique, de pression de vapeur, de point d'ébullition et d'autres propriétés physiques et chimiques pour les sélections d'application appropriées.

L'acide tridécanedioïque est principalement utilisé dans les essences de première qualité, les parfums et le musc-T artificiel, ainsi que dans les matériaux d'emballage des denrées alimentaires.
De plus, les caractéristiques importantes de l'acide tridécanedioïque telles qu'une solubilité élevée dans l'eau, une solidité, une résistance élevée, etc., sont décrites en détail. devraient également stimuler la croissance du marché d’ici 2030.

Le déplacement des préférences de l’acide polycyclique vers l’acide tridécanedioïque pour la fabrication de parfums est le principal facteur qui devrait créer d’abondantes opportunités de croissance pour le marché mondial de l’acide tridécanedioïque au cours de la période de prévision.
De plus, l'acide tridécanedioïque est également utilisé comme lubrifiants et adhésifs pour les joints de machines afin d'assurer un fonctionnement fluide.

Et avec l’expansion croissante de l’industrie automobile, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque devrait également connaître d’immenses opportunités de croissance d’ici 2030.
Le coût exorbitant de l’acide tridécanedioïque est le principal facteur qui devrait entraver la croissance du marché.

La croissance et le développement de l’industrie du parfum et des parfums, le marché émergent de l’acide tridécanedioïque ainsi que les applications des acides tridécanedioïque tels que le PVC et les plastifiants associés à l’utilisation de matières premières régénérantes devraient augmenter considérablement la croissance du marché de l’acide tridécanedioïque.
Les applications techniques avancées de l’acide tridécanedioïque devraient créer des opportunités lucratives dans l’industrie des lubrifiants, l’industrie des adhésifs et l’industrie des plastiques.
Cela étant dit, les effets néfastes de l’acide tridécanedioïque et des substituts disponibles sur le marché pour les consommateurs sont susceptibles d’entraver la croissance exponentielle du marché de l’acide tridécanedioïque.

La production mondiale d’acide tridécanedioïque pour parfums est actuellement supérieure à celle de tout autre acide et devrait rester la même dans les années à venir.
Cependant, d’autres formes de composés de musc sont disponibles sur le marché, notamment les composés de musc nitro et les composés de musc polycycliques.

L’acide tridécanedioïque devrait être le problème central qui freinera la croissance du marché.
En raison de la disponibilité accrue de sources de matières premières renouvelables telles que l'huile végétale, la consommation d'acide tridécanedioïque est la plus élevée d'Europe.

Selon un rapport de Research Dive, l'Europe est actuellement celle qui contribue le plus aux flux de trésorerie parmi toutes les régions étudiées et devrait maintenir la domination des acides tridécanedioïques et être en tête sur le calendrier prévu.

Utilisations de l’acide tridécanedioïque :
L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la production d'arômes, de parfums et de musc-T artificiels de haute qualité, d'adhésifs thermofusibles et de plastiques techniques, de matériaux d'emballage alimentaire de haute qualité et de la principale matière première du nylon de haute qualité 1313.
Matériau d'essence de haut niveau, de parfum et de musc synthétique T ; matériel d'emballage alimentaire de haute qualité; Matériau principal en nylon de haute qualité

L'acide tridécanedioïque est un acide dicarboxylique à 13 atomes de carbone présent dans les tissus végétaux et animaux.
L'acide tridécanedioïque présente une chimie typique des groupes carboxyle utile dans diverses applications industrielles.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d'acide tridécanedioïque.
L'acide tridécanedioïque est un cristal blanc ; point de fusion à 130 C, légèrement soluble dans l'eau.

L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la fabrication de plastifiants pour polymères, de solvants biodégradables, de lubrifiants et de parfums.
L'acide tridécanedioïque est utilisé comme intermédiaire pour produire des plastiques techniques tels que le nylon-1313.

L'acide dicarboxylique est un composé contenant deux groupes acide carboxylique, -COOH.
Des exemples de chaînes droites sont présentés dans le tableau.
La formule générale est HOOC(CH2)nCOOH, où n de l'acide oxalique est 0, n=1 pour l'acide malonique, n=2 pour l'acide succinique, n=3 pour l'acide glutarique, et ainsi de suite.

Dans la nomenclature substitutive, leurs noms sont formés en ajoutant -dioïque' comme suffixe au nom du composé parent.
Ils peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d’acide tridécanedioïque.
La gamme de longueurs de chaînes carbonées va de 2, mais celles plus longues que C 24 sont très rares.

Le terme chaîne longue fait généralement référence à C 12 jusqu'à C 24.
Les acides carboxyliques ont des applications industrielles directement ou indirectement sous forme d'halogénures d'acide, d'esters, de sels et d'anhydrides, de polymérisation, etc.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels ou d'esters, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans une molécule.
L'acide tridécanedioïque est utile dans diverses applications industrielles, notamment :

L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la synthèse de muscs synthétiques polycycliques, de résines polyamides, d'adhésifs thermofusibles.

Les utilisations incluent :
Flexibilisant pour les plastiques et fibres techniques en nylon,
films et adhésifs polyester,
élastomères d'uréthane et fibres élastomères,
bases lubrifiantes et graisses,
fibres de polyester et de polyamide,
revêtement de fil,
résines de moulage,
thermofusibles en polyamide

Autres utilisations:
Plastifiant pour polymères
Solvants et lubrifiants biodégradables
Plastiques techniques
Agent de durcissement époxy
Revêtement adhésif et en poudre
Un inhibiteur de corrosion
Parfumerie et Pharmacie
Électrolyte

Applications de l’acide tridécanedioïque :

L'acide tridécanedioïque est très utile dans une grande variété d'applications industrielles. Certaines des utilisations de l'acide tridécanedioïque sont répertoriées ci-dessous :
Plastifiant pour polymères
Plastiques techniques
Revêtement adhésif et en poudre
Parfumerie et Pharmacie
Solvants et lubrifiants biodégradables
Agent de durcissement époxy
Un inhibiteur de corrosion
Électrolyte

Présence d’acide tridécanedioïque :
L'acide tridécanedioïque a été obtenu pour la première fois par oxydation de l'huile de ricin (acide ricinoléique) avec de l'acide nitrique.
L'acide tridécanedioïque est désormais produit industriellement par oxydation du cyclohexanol ou du cyclohexane, principalement pour la production de Nylon 6-6.

L'acide tridécanedioïque a plusieurs autres utilisations industrielles dans la production d'adhésifs, de plastifiants, d'agents gélatinisants, de fluides hydrauliques, de lubrifiants, d'émollients, de mousses de polyuréthane, de tannage du cuir, d'uréthane et également comme acidulant dans les aliments.
L'acide tridécanedioïque a été détecté parmi les produits de graisses rances.

L'origine des acides tridécanedioïques explique la présence d'acides tridécanedioïques dans des échantillons d'huile de lin mal conservés et dans des spécimens de pommade prélevés dans des tombes égyptiennes vieilles de 5 000 ans.
L'acide tridécanedioïque présente des propriétés bactériostatiques et bactéricides contre une variété de micro-organismes aérobies et anaérobies présents sur la peau acnéique.

L'acide tridécanedioïque est produit industriellement par fission alcaline de l'huile de ricin.
Les dérivés de l'acide sébacique et de l'acide tridécanedioïque ont diverses utilisations industrielles telles que plastifiants, lubrifiants, huiles pour pompes à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.

L'acide tridécanedioïque est également utilisé dans la synthèse de polyamides, comme le nylon, et de résines alkydes.
L'acide tridécanedioïque peut être produit à partir de l'acide érucique par ozonolyse, mais aussi par des micro-organismes (Candida sp.) à partir du tridécane.

L'acide tridécanedioïque est désormais produit par fermentation d'alcanes à longue chaîne avec une souche spécifique de Candida tropicalis.
Il a été démontré que l’acide tridécanedioïque est spécifiquement contenu dans les micro-organismes hyperthermophiles.

Il a été découvert que ces composés apparaissaient dans l'urine après administration de tricaprine et de triundécyline.
Bien que l'importance de leur biosynthèse reste mal comprise, il a été démontré que l'acide tridécanedioïque ω-oxydation se produit dans le foie du rat, mais à un faible taux, nécessitant de l'oxygène, du NADPH et du cytochrome P450.
L'acide tridécanedioïque s'est révélé plus tard plus important chez les animaux affamés ou diabétiques où 15 % de l'acide palmitique est soumis à une ω-oxydation puis à une oxydation tob, ce qui génère du malonyl-coA qui est en outre utilisé dans la synthèse des acides gras saturés.

Copolyamides dérivés de l'acide tridécanedioïque :
Des polyamides ont été préparés à partir de diamines en C6 à C12 avec de l'acide tridécanedioïque, un acide dicarboxylique en C13 linéaire, dérivé de l'huile de graines de Crambe.
Une caractéristique distinctive de ces polymères est leur faible adsorption d'humidité par rapport au nylon 66 et au nylon 6.

Pour modifier les propriétés de ces nylons, des copolyamides multicomposants ont été préparés à partir d'hexaméthylène diamine et de mélanges d'acide tridécanedioïque avec des acides adipique, téréphtalique ou isophtalique.
Il a été constaté que les points de fusion des co-polyamides variaient selon le choix et les niveaux des diacides utilisés.

Les courbes point de fusion-composition montrent toutes un minimum eutectique.
Ils seront commercialement viables lorsque l’acide tridécanedioïque sera disponible à grande échelle et à un prix compétitif.

L'acide tridécanedioïque, un acide dicarboxylique de formule moléculaire - HOOC(CH2)11COOH - est un acide gras qui peut être techniquement extrait de l'acide érucique avec l'acide pélargonique.
Les composés des acides tridécanedioïques sont utilisés dans l'industrie alimentaire et cosmétique.

Il s'agit par exemple du brassylate d'éthylène, un diester d'éthylèneglycol de l'acide brassylique.
L'ester diméthylique de l'acide brassylique (brassylate de diméthyle) est utilisé dans les formulations cosmétiques comme produits de soin de la peau et émollients.

L'acide tridécanedioïque est détecté comme un acide gras excessif en plus de l'acide phytique (syndrome de Zellweger) et de l'acide cérotique (adrénoleucodystrophie).

Estimation de l'acide tridécanedioïque par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse :
L'objectif principal de ce travail est d'estimer l'acide tridécanedioïque (BA) par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse (GC-MS).
L'acide tridécanedioïque est un produit obtenu à partir du clivage oxydatif de l'acide érucique (EA).
L'acide tridécanedioïque a diverses applications pour la fabrication de nylons et de polymères haute performance.

L'acide tridécanedioïque est un composé à 13 carbones avec deux groupes fonctionnels acide carboxylique à l'extrémité terminale.
L'acide tridécanedioïque possède une longue chaîne hydrocarbonée qui rend la molécule moins sensible à certaines techniques de caractérisation.

L'acide tridécanedioïque est un produit chimique formé à partir du traitement des huiles éruciques.
La méthode de traitement chimique est souvent utilisée en raison de son faible coût et de sa facilité de mise en œuvre pour la production d’acide tridécanedioïque.

L’augmentation de l’utilisation de l’acide tridécanedioïque dans la fabrication de parfums, combinée à une augmentation de l’utilisation de sources renouvelables, telles que l’huile végétale à bas prix et facilement disponible, devrait stimuler la croissance de l’industrie de l’acide tridécanedioïque.
L’augmentation de l’utilisation de l’acide tridécanedioïque dans la fabrication de parfums est attribuée aux attributs souhaitables des acides tridécanedioïque, notamment une telle diffusivité et un contenu bénéfique, stimulant ainsi la croissance du marché.

Cependant, les impacts négatifs de l’acide tridécanedioïque et l’accessibilité des alternatives devraient entraver la croissance du marché mondial de l’acide tridécanedioïque.
En fonction du type de produit, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque est segmenté en huile de paraffine et en huile végétale.

Sur la base du processus, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque est en outre segmenté en produits chimiques et fermentation.
En fonction des applications, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque est en outre segmenté en parfums, adhésifs, plastiques, lubrifiants et autres.

En termes de géographie, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque a été segmenté en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
La région Asie-Pacifique domine le marché mondial de l’acide tridécanedioïque.
En raison de l'urbanisation rapide et de l'augmentation du revenu disponible ainsi que des changements dans les modes de vie des gens, l'utilisation de l'acide tridécanedioïque dans les entreprises industrielles, telles que la production de parfums, a augmenté.

L’Amérique du Nord détient une part de marché importante.
L'acide tridécanedioïque détient l'une des bases pharmaceutiques les plus solides au monde.

L’amélioration des investissements dans l’industrie pharmaceutique et l’augmentation du pouvoir d’achat ont contribué à l’essor du marché nord-américain de l’acide tridécanedioïque.
Des pays comme la France, l'Italie et l'Espagne sont le centre de l'industrie du parfum et produisent les meilleurs parfums au monde.

Une base de fabrication aussi solide et durable en Europe a provoqué une augmentation de la demande de parfums en raison de l'évolution du mode de vie de la population et a provoqué une augmentation du marché de l'acide tridécanedioïque.
Le Moyen-Orient et l’Afrique devraient connaître une croissance substantielle.

Étant donné que le traitement de l'acide tridécanedioïque est moins fastidieux que la fermentation, de nombreux producteurs de la région ont connu une croissance accrue du marché.
L'Amérique latine connaît une croissance relativement lente en raison du nombre limité de fabricants et de la disponibilité de substituts.

Méthodes de fabrication de l’acide tridécanedioïque :
La société américaine Emery a utilisé de l'huile de colza spéciale pour extraire l'acide érucique, qui a ensuite été décomposé par l'oxydation de l'ozone.
Les sociétés minières japonaises utilisent des alcanes à chaîne droite qu'elles produisent elles-mêmes comme matières premières pour la production de fermentation.
En plus des alcanes linéaires, les matières premières peuvent également être synthétisées à partir d'alcènes linéaires, d'acides gras saturés ou insaturés, d'hexadécanoates, etc.

Manipulation et stockage de l’acide tridécanedioïque :

Stockage:
Garder le contenant fermé lorsqu'il ne sert pas.
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver à l'écart des contenants alimentaires ou des matériaux incompatibles.

Stockage suggéré :
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri des incompatibilités.

Manutention:
Bien se laver après manipulation.
Enlever les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.

Minimiser la création et l'accumulation de poussière.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.

Gardez le récipient bien fermé.
Évitez l'ingestion et l'inhalation.

Utiliser avec une ventilation adéquate.
Manipulation dans un endroit bien aéré.

Portez des vêtements de protection appropriés.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.

Eviter la formation de poussières et d'aérosols.
Utilisez des outils anti-étincelles.
Prévenir les incendies causés par la vapeur de décharge électrostatique.

Mesures de premiers secours concernant l'acide tridécanedioïque :

Ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Obtenez une aide médicale.

NE PAS faire vomir.
Si vous êtes conscient et alerte, rincez-vous la bouche et buvez 2 à 4 tasses de lait ou d'eau.

Inhalation:
Retirer immédiatement de l'exposition à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

Obtenez une aide médicale.
NE PAS utiliser le bouche-à-bouche.
Si la respiration a cessé, appliquer la respiration artificielle en utilisant de l'oxygène et un dispositif mécanique approprié tel qu'un sac et un masque.

Peau:
Obtenez une aide médicale.
Rincer la peau avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.

Yeux:
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Obtenez une aide médicale.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide tridécanedioïque :
Porter un appareil respiratoire autonome à pression MSHA/NIOSH (approuvé ou équivalent) et un équipement de protection complet.
Lors d'un incendie, des gaz irritants et hautement toxiques peuvent être générés par décomposition thermique ou combustion.

Le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies ou la dilution de l'eau peuvent provoquer une pollution.
Pour éteindre les incendies, utilisez de l'eau, des produits chimiques secs, des mousses chimiques ou des mousses résistantes à l'alcool.
Utilisez l’agent extincteur le plus approprié.

Identifiants de l'acide tridécanedioïque :
InChI : InChI=1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14 ). ,15)(H,16,17)
DansChiKey
DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
Numéro de registre CAS : 505-52-2
Numéro de registre Reaxys : 1786404
ID ChEBI : 73718
type de relation de mappage : correspondance exacte
ID CHEMBL : CHEMBL3187746
ÉCLABOUSSURE : splash10-0089-4980000000-e0f9e32666a9f5b5a8fa
splash10-0006-0090000000-38331eb24eac374bd304
Numéro ZVG :
ID de la substance DSSTox : DTXSID9021683
Identifiant du composé DSSTOX : DTXCID901683
Numéro NSC :
Numéro CE : 208-011-4
UNITÉ : PL3IQ40C34
ID CARTES LIPIDIQUES : LMFA01170014

exemple de : composé chimique
acide dicarboxylique
acide gras
structure chimique
masse : 244 167 ± 0 daltons
formule chimique : C3H4O4
SOURIRES canoniques : C(CCCCCC(=O)O)CCCCCC(=O)O
trouvé dans le taxon : Trypanosoma brucei

Propriétés de l'acide tridécanedioïque :
PSA : 74,6
XLLogP3 : 3,7
Apparence: Solide
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point de fusion : 111 °C
Point d'ébullition : 215-217 °C @ Presse : 2 Torr
Point d'éclair : 223,5 ± 17,7 °C
Indice de réfraction : 1,475
Solubilité dans l'eau : H2O : Insoluble
Conditions de stockage : Conservation en dessous de +30°C.

Propriétés chimiques et physiques de l'acide tridécanedioïque :
Poids moléculaire : 244,33
XLogP3 : 3,7
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 12
Masse exacte : 244,16745924
Masse monoisotopique : 244,16745924
Surface polaire topologique : 74,6 Å2
Nombre d'atomes lourds : 17
Complexité : 192
Nombre atomique des isotopes :
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide tridécanedioïque :
POIDS MOLÉCULAIRE : 244,33
EINECS : 208-011-4
SOURIRES : C(CCCCCCCCCCCC(O)=O)(O)=O

POUCES : 1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14,15 ). )(H,16,17)
INCHIKEY : DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : 1500 mg/L
POINT DE FUSION : 111°C
CONSTANT DU TAUX D'OH ATMOSPHÉRIQUE : 1,55E-11 cm3/molécule-sec
LOG P (OCTANOL-EAU) : 3,670
POINT DE FUSION : 112-114 °C
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : Insoluble

Mots-clés de l’acide tridécanedioïque :
Composés de carbone
Acides carboxyliques
Chaînes
Clivage
Fonctionnels
Hydrocarbures
Acide nonanoïque
Performance
Polymères
Spectroscopie
La synthèse

Produits connexes de l’acide tridécanedioïque :
Diéthyle (acétylamino)(2-phényléthyl)malonate
Sulfate de 4'-désoxyvincristine (>75%) .
Acide 1-[(3,4-diméthoxyphényl)méthyl]-3,4-dihydro-6,7-diméthoxy-2(1H)-isoquinoléinepropanoïque
1-(((2,6-diméthylpyrimidin-4-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde
1-(((4,6-diméthylpyrimidin-2-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde

MeSH de l’acide tridécanedioïque :
Acide brassylique
Acide undécanedicarboxylique
acide tridécanedioïque
acide tridécanedioïque, sel disodique
acide tridécanedioïque, sel monosodique
ACIDE VALERIQUE
ACIDE VALERIQUE = ACIDE PENTANOIQUE = ACIDE n-VALERIQUE


Numéro CAS : 109-52-4
Numéro CE : 203-677-2
Numéro MDL : MFCD00004413
Formule moléculaire : C5H10O2 ou CH3(CH2)3COOH


L'acide valérique (acide pentanoïque, C5H10O2) est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite saturée.
L'acide valérique ou acide pentanoïque est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
Comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire, l'acide valérique a une odeur désagréable.
L'acide valérique se trouve dans la plante à fleurs vivaces Valeriana officinalis, d'où il tire son nom.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.


Les sels et esters de l'acide valérique sont appelés valérates ou pentanoates.
L'acide valérique est un acide gras saturé à chaîne droite contenant cinq atomes de carbone.
L'acide valérique a un rôle de métabolite végétal.
L'acide valérique est un acide gras à chaîne courte et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide valérique est un acide conjugué d'un valérate.


L'acide valérique est un produit naturel présent dans Rhododendron mucronulatum, Hansenia forbesii et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide valérique se présente sous la forme d'un liquide incolore avec une odeur désagréable pénétrante.
La densité de l'acide valérique est de 0,94 g / cm3.
Le point de congélation de l'acide valérique est de -93,2 °F (-34 °C).
Le point d'ébullition de l'acide valérique est de 365,7 ° F (185,4 ° C).


Le point d'éclair de l'acide valérique est de 192 ° F (88,9 ° C).
L'acide valérique (acide pentanoïque, C5H10O2) est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite saturée.
L'acide valérique est un liquide incolore et huileux avec une odeur très désagréable de fromage rassis.
L'acide valérique existe sous quatre formes isomères, dont l'une contient un atome de carbone asymétrique et se présente par conséquent sous deux modifications optiquement actives et une modification optiquement inactive.


L'acide valérique se trouve naturellement sous forme libre ou sous forme d'esters dans les règnes végétal et animal.
L'acide valérique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.
L'acide valérique est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite et un acide gras saturé de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
L'acide valérique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 à < 100 tonnes par an.


L'acide valérique est un liquide incolore et huileux avec une odeur désagréable.
L'acide valérique peut être extrait en faisant bouillir de l'eau ou de la soude à partir des racines d'Angelica archangelica et de Valeriana officinalis (dont l'acide valérique tire son nom).
L'acide peut également être obtenu en oxydant l'alcool amylique de fermentation avec de l'acide chromique.
L'acide peut être formé par des micro-organismes pendant la fermentation anaérobie du CO2 et du H2 (discutée ci-dessus) et par la fermentation d'autres sources de carbone, telles que les solides des eaux usées.


L'acide valérique est un acide gras saturé à chaîne droite contenant cinq atomes de carbone.
L'acide valérique, ou acide pentanoïque, est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
Comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire, il a une odeur très désagréable.
L'acide valérique se trouve couramment dans les matières fécales humaines, avec une concentration moyenne de 2,4 umol/g de matières fécales (plage de 0,6 à 3,8 umol/g) (PMID : 6740214).
L'acide valérique est produit par le microbiote intestinal, généralement des espèces de Clostridia et d'autres espèces bactériennes intestinales telles que Megasphaera massiliensis MRx0029 (PMID:30052654) via la condensation d'éthanol avec de l'acide propionique (PMID:18116989).


L'acide valérique est largement considéré comme un métabolite microbien intestinal.
Récemment, l'acide valérique s'est avéré exercer de puissants effets protecteurs sur l'intestin.
L'acide valérique se trouve également dans certaines plantes, en particulier dans la plante à fleurs vivaces valériane (Valeriana officinalis), d'où il tire son nom.
L'acide valérique est considéré comme un additif alimentaire sûr par l'Organisation mondiale de la santé.
L'acide valérique est également connu sous le nom d'acide pentanoïque.


L'acide valérique est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite.
La formule chimique de l'acide valérique est C5H10O2.
L'acide valérique a une odeur très désagréable comme les acides carboxyliques à faible poids moléculaire.
L'acide valérique se trouve naturellement dans la valériane vivace, également connue sous le nom de valeriana officinalis.
La fonction la plus importante de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.


Les esters volatils synthétisés à partir de l'acide valérique ont des odeurs plus agréables que l'acide valérique.
L'acide valérique a une structure chimique similaire à l'acide gamma-hydroxybutyrique, qui est un neurotransmetteur naturel et un médicament psychoactif.
L'acide valérique a également une structure similaire à celle du neurotransmetteur gamma-aminobutyrique, qui est le principal neurotransmetteur inhibiteur du système nerveux central des mammifères.
L'acide valérique est dépourvu des groupes fonctionnels alcool et amine, qui contribuent aux activités biologiques du GHB et du GABA.


L'acide valérique est méthylé et entraîne la formation d'acide mévalonique.
L'acide valérique, également appelé acide pentanoïque ou valérate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.
L'acide valérique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.


L'acide valérique, ou acide pentanoïque, est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite de formule chimique C5H10O2.
Comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire, il a une odeur très désagréable.
L'acide valérique se trouve naturellement dans la plante vivace à fleurs valériane (Valeriana officinalis), d'où il tire son nom.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.


L'acide valérique a une structure similaire à celle du GHB et du neurotransmetteur GABA.
L'acide valérique diffère de l'acide valproïque simplement par l'absence d'une chaîne latérale à 3 carbones.
L'acide valérique est un ingrédient inerte dans la lutte contre les ravageurs.
L'acide valérique est un composé chimique organique de formule chimique C5H10O2.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de l'ester.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE VALERIQUE :
L'acide valérique est utilisé comme stabilisants, plastifiants, additifs de revêtements, lubrifiants, produits pharmaceutiques, pesticides, parfums, additifs alimentaires, intermédiaires chimiques et agents parfumants.
Plusieurs, dont le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle, sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'acide valérique est naturellement présent dans certains aliments, mais il est également utilisé comme additif alimentaire.


L'acide valérique est utilisé pour la préparation de dérivés, notamment ses esters volatils qui, contrairement à l'acide parent, ont des odeurs agréables et des saveurs fruitées et trouvent ainsi des applications dans les parfums, les cosmétiques et les denrées alimentaires.
Des exemples typiques sont les valérates de méthyle, les valérates d'éthyle et les valérates de pentyle.
L'acide valérique et ses esters sont principalement utilisés dans les parfums et les cosmétiques, comme additifs alimentaires en raison de la saveur fruitée des esters, et comme plastifiants et produits pharmaceutiques.


Industriellement, l'acide valérique est principalement utilisé dans la synthèse de ses esters.
Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.
Le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'hydrolyse de ces additifs alimentaires contenant du valérate dans l'intestin peut également entraîner l'apparition de valérate dans les échantillons de sang, d'urine et de selles.
L'acide valérique est principalement utilisé dans la synthèse d'esters.


L'acide valérique est un réactif utilisé dans les études biologiques du (D)-b-hydroxybutyrate qui inhibe la lipolyse des adipocytes via le récepteur de l'acide nicotinique PUMA-G.
L'acide valérique est utilisé par les consommateurs, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide valérique est utilisé dans les produits suivants : parfums et parfums et cosmétiques et produits de soins personnels.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide valérique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant qu'auxiliaire technologique.
L'acide valérique est principalement utilisé comme intermédiaire chimique pour fabriquer des arômes et des parfums, des lubrifiants synthétiques, des produits chimiques agricoles et des produits pharmaceutiques.
L'acide valérique est également utilisé comme aromatisant dans les aliments.
L'acide valérique peut être utilisé dans les parfums et les cosmétiques.


Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.
Le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'acide valérique est utilisé comme attractif sexuel du taupin de la betterave à sucre, Limonius californicus.
L'acide valérique est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'arômes et de parfums, de lubrifiants de type ester, de plastifiants et de stabilisants vinyliques.


L'acide valérique est un additif alimentaire utilisé comme substance aromatisante synthétique dan adjuvant.
L'acide valérique a tendance à avoir des odeurs agréables et est utilisé dans les parfums et les cosmétiques.
Certains de ces esters sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.



HISTORIQUE de l'ACIDE VALERIQUE :
L'acide valérique est un constituant mineur de la plante vivace à fleurs valériane (Valeriana officinalis), dont il tire son nom.
La racine séchée de cette plante est utilisée en médecine depuis l'antiquité.
L'acide isovalérique apparenté partage son odeur désagréable et leur identité chimique a été étudiée par oxydation des composants de l'alcool de fusel, qui comprend les alcools amyliques à cinq carbones.
L'acide valérique est un composant volatil du fumier de porc.
D'autres composants comprennent d'autres acides carboxyliques, le scatole, la triméthylamine et l'acide isovalérique.
L'acide valérique est également un composant aromatique de certains aliments.



FABRICATION d'ACIDE VALERIQUE :
Dans l'industrie, l'acide valérique est produit par le procédé oxo à partir de 1-butène et de gaz de synthèse, formant du valéraldéhyde, qui est oxydé en produit final.
H2 + CO + CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CH2CH2CHO → acide valérique
L'acide valérique peut également être produit à partir de sucres dérivés de la biomasse via l'acide lévulinique et cette alternative a reçu une attention considérable en tant que moyen de produire des biocarburants.



RÉACTIONS de l'ACIDE VALERIQUE :
L'acide valérique réagit comme un acide carboxylique typique : il peut former des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Ce dernier, le chlorure de valéryle est couramment utilisé comme intermédiaire pour obtenir les autres.


AVANTAGES de l'ACIDE VALERIQUE :
*Faible poids moléculaire
*Le plus grand portefeuille de solvants au monde



PARENTS ALTERNATIFS d'ACIDE VALERIQUE :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE VALERIQUE :
* Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



LA BIOLOGIE:
Chez l'homme, l'acide valérique est un produit mineur du microbiome intestinal et peut également être produit par le métabolisme de ses esters présents dans les aliments.
La restauration des niveaux de cet acide dans l'intestin a été suggérée comme le mécanisme qui entraîne le contrôle de l'infection à Clostridioides difficile après une greffe de microbiote fécal.



SELS ET ESTERS DE VALERATE :
L'ion valérate, ou pentanoate, est C4H9COO-, la base conjuguée de l'acide valérique.
L'acide valérique est la forme trouvée dans les systèmes biologiques à pH physiologique.
Un composé valérate ou pentanoate est un sel carboxylate ou un ester de l'acide valérique.
De nombreux produits pharmaceutiques à base de stéroïdes, par exemple ceux à base de bétaméthasone ou d'hydrocortisone, incluent le stéroïde sous forme d'ester de valérate.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE VALERIQUE :
Formule chimique : C5H10O2
Masse molaire : 102,133 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 0,930 g/cm3
Point de fusion : -34,5 ° C (-30,1 ° F; 238,7 K)
Point d'ébullition : 185 °C (365 °F; 458 K)
Solubilité dans l'eau : 4,97 g/100 mL
Acidité (pKa) : 4,82
Susceptibilité magnétique (χ) : -66,85•10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 102,13
XLogP3 : 1,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 3


Masse exacte : 102,068079557
Masse monoisotopique : 102,068079557
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Charge formelle : 0
Complexité : 59,1
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui


État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Puanteur.
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -20 - -18 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 110 - 111 °C à 13 hPa - lit. 185 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité : 7,6 %(V)
Limite inférieure d'explosivité : 1,6 %(V)
Point d'éclair : 89 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,7 à 40 g/l à 20 °C


Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 2,3 mPa.s à 20 °C
Solubilité dans l'eau : env. 40 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : 1,8 à 25 °C
Pression de vapeur : 0,19 hPa à 20 °C
Densité : 0,939 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 51,6 mN/m à 1g/l à 20 °C
Constante de dissociation : 4,8 à 22,5 °C
Densité de vapeur relative : 3,53 - (Air = 1.0)


Aspect : liquide clair incolore à jaune pâle (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Liste du Codex des produits chimiques alimentaires : oui
Gravité spécifique : 0,93900 à 0,94200 à 20,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,823 à 7,848
Indice de réfraction : 1,40700 à 1,41100 à 20,00 °C.
Point de fusion : -35,00 à -34,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 184,00 à 186,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 112,00 à 113,00 °C. à 50,00 mm de mercure
Pression de vapeur : 0,452000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Densité de vapeur : 3,5 (Air = 1)
Point d'éclair : 192,00 °F. TCC ( 88,89 °C. )
logP (dont/se): 1.390
Soluble dans : alcool, éther, eau, 1.86e+004 mg/L @ 25 °C (est)
Insoluble dans l'eau


Formule moléculaire / Poids moléculaire : C5H10O2 = 102,13
État physique (20 deg.C) : Liquide
N CAS : 109-52-4
Numéro d'enregistrement Reaxys : 969454
ID de la substance PubChem : 87577803
SDBS (base de données spectrale AIST) : 3381
Indice Merck (14) : 9904
Apparence (Clarté): Clair
Apparence (Couleur): Incolore
Apparence (Forme): Liquide
Dosage (CG) : min. 99%
Densité (g/ml) @ 20°C : 0,937-0,939
Indice de réfraction (20°C) : 1.407-1.408
Plage d'ébullition : 184-186°C



PREMIERS SECOURS ACIDE VALERIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE VALERIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides et neutralisant.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE VALERIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE VALERIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur de couche minimale : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Latex naturel/chloroprène
Épaisseur de couche minimale : 0,6 mm
Temps de passage : 30 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE VALERIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE VALERIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Acide valérique
ACIDE PENTANOÏQUE
Acide n-valérique
109-52-4
Acide n-pentanoïque
Acide valériane
Acide 1-butanecarboxylique
Acide propylacétique
Acide butanecarboxylique
acide pentoique
Kyselina Valerova
ACIDE VALERIQUE, N-
Acide valérique, normal
n-Pentanoate
Valérate
FEMA n° 3101
Valériansaeure
n-Valérate
Acide 1-pentanoïque
NSC 406833
n-C4H9COOH
GZK92PJM7B
CH3-[CH2]3-COOH
CHEBI:17418
NSC-406833
64118-37-2
NCGC00183281-01
C5:0
DSSTox_CID_1655
DSSTox_RID_76267
DSSTox_GSID_21655
VALERICACIDE
CAS-109-52-4
SHF
HSDB 5390
Acide butane-1-carboxylique
EINECS 203-677-2
UNII-GZK92PJM7B
MFCD00004413
BRN 0969454
pentoate
Acétate de propyle
Valerianate
Valérianesaure
AI3-08657
Butanecarboxylate
1-pentanoate
1ylv
1-Butanecarboxylate
Acide valérique normal
n-BuCOOH
1173023-05-6
Acide valérique, 99%
Acide valérique, >=99%
bmse000345
EC 203-677-2
Acide pentanoïque
Acide valérique
SCHEMBL5886
WLN : QV4
4-02-00-00868
MLS001066335
ACIDE PENTANOÏQUE
ACIDE VALERIQUE
Acide pentanoïque (acide valérique)
CHEMBL268736
GTPL1061
DTXSID7021655
Acide valérique ( acide pentanoïque )
Acide valérique, étalon analytique
HMS2267A03
Acide valérique-[3,4,5-13C3]
HY-N6056
Tox21_113414
Tox21_201561
Tox21_303030
LMFA01010005
NSC406833
STL169350
Acide valérique, >=99%, FCC, FG
ZINC31500905
AKOS000118960
DB02406
NCGC00183281-02
NCGC00183281-03
NCGC00256597-01
NCGC00259110-01
BS-42203
SMR000471834
CS-0032261
FT-0651620
FT-0694066
V0003
Acide valérique, norme d'impureté pharmaceutique
C00803
Q407796
J-002298
F2191-0105
Z955123768
Acide 1-butanecarboxylique
CH3-[CH2]3-COOH
N-BuCOOH
N-Pentanoate
Acide N-pentanoïque
Acide N-valérique
pentanoate
Acide pentanoïque
Acide pentoique
Acide propylacétique
Valérate
Acide valériane
Valériansaeure
Acide valérique, normal
1-Butanecarboxylate
N-Valérate
Pentoate
Acétate de propyle
Valerianate
Valérate, normal
1-Pentanoate
Acide 1-pentanoïque
Butanecarboxylate
Acide butanecarboxylique
Kyselina Valerova
N-C4H9COOH
Valérianesaure
Acide valérique normal
Acide N-pentanoïque, sel d'ammonium
Acide N-pentanoïque, sel de potassium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium
Acide N-pentanoïque, sel de zinc
Acide N-pentanoïque, sel de manganèse (+2)
Acide N-pentanoïque, marqué au 11C
Pentanoate de lithium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium marqué au 11C
Acide valérique
1-Butanecarboxylate
Acide 1-butanecarboxylique
1-pentanoate
Acide 1-pentanoïque
Butanecarboxylate
Acide butanecarboxylique
CH3-[CH2]3-COOH
Kyselina Valerova
n-BuCOOH
n-C4H9COOH
n-Pentanoate
Acide n-pentanoïque
n-Valérate
acide n-valérique
pentanoate
Acide pentanoïque
pentoate
acide pentoique
Acétate de propyle
Acide propylacétique
Valérate
Valerianate
Acide valériane
Valériansaeure
Valérianesaure
Acide valérique
Acide valérique normal
Acide valérique, n-
Acide valérique, normal
Valérate, normal
Acide N-pentanoïque, sel d'ammonium
Acide N-pentanoïque, sel de potassium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium
Acide N-pentanoïque, sel de zinc
Acide N-pentanoïque, sel de manganèse (+2)
Acide N-pentanoïque, marqué au 11C
Pentanoate de lithium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium marqué au 11C


ACIDE VINYLSULFONIQUE
DESCRIPTION:

L'acide vinylsulfonique est le composé organosoufré de formule chimique CH2=CHSO3H.
L'acide vinylsulfonique est l'acide sulfonique insaturé le plus simple.
La double liaison C=C est un site de haute réactivité.


NUMÉRO CAS : 1184-84-5

NUMÉRO CE : 214-676-1

FORMULE MOLÉCULAIRE : C2H4O3S

POIDS MOLÉCULAIRE : 108,12 g/mol



DESCRIPTION:

La polymérisation donne de l'acide polyvinylsulfonique, en particulier lorsqu'il est utilisé comme comonomère avec des composés vinyliques et d'acide (méth)acrylique fonctionnalisés.
L'acide vinylsulfonique est un liquide incolore et soluble dans l'eau, bien que les échantillons commerciaux puissent apparaître jaunes ou même rouges.



APPLICATION:

-Comme monomère dans la polymérisation de résines de type vinyle sulfoné et utilisé comme intermédiaire organique dans les réactions de sulfoéthylation.
-En encollage de fibres textiles
-Fixateur de teinture pour fibre textile
-Dans la récupération d'huile améliorée en tant qu'additif de contrôle des pertes de fluide
-Adjuvant des résines échangeuses d'ions pour augmenter la capacité d'échange.
-Comme dispersant du ciment pour améliorer l'affaissement et la maniabilité
-Comme agent dispersant dans le couchage du papier.
-Comme éclaircissant dans les bains de nickel et de chrome pour l'électrodéposition.



FONCTION:

-Émulsifiant
-Additif de placage
-Traitement des fibres
-Peindre



LES USAGES:

La double liaison C=C activée de l'acide vinylsulfonique réagit facilement avec les nucléophiles dans une réaction d'addition.
L'acide vinylsulfonique est formé avec l'ammoniac et l'acide 2-méthylaminoéthanesulfonique avec la méthylamine.
L'acide vinylsulfonique est un réactif (monomère) utile pour la formation de polymères et copolymères poly(anioniques).

L'acide vinylsulfonique est le monomère dans la préparation d'homopolymères et de copolymères fortement acides ou anioniques.
Ces polymères sont utilisés dans l'industrie électronique comme photorésists, comme membranes électrolytiques polymères conductrices d'ions (PEM) pour les piles à combustible.
Par exemple, des membranes transparentes avec une capacité d'échange d'ions et une conductivité protonique élevées peuvent être produites à partir d'acide polyvinylsulfonique.
L'acide vinylsulfonique est un réactif (monomère) utile pour la formation de polymères et copolymères poly(anioniques).



PRÉPARATION:

La réaction est fortement exothermique (enthalpie de réaction : 1 675 kJ/kg) et nécessite un maintien précis de la température et du pH pendant l'hydrolyse.
Lorsque l'hydroxyde de calcium est utilisé comme milieu d'hydrolyse, une solution de vinylsulfonate de calcium est obtenue.
L'acidification de ce mélange d'hydrolyse avec de l'acide sulfurique donne l'acide vinylsulfonique, ainsi que le sulfate de calcium peu soluble.
L'acide vinylsulfonique peut également être préparé par sulfochloration du chloroéthane, déshydrohalogénation en chlorure de vinylsulfonyle et hydrolyse ultérieure du chlorure d'acide.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Point d'ébullition : 125°C
-densité : 1.392
-indice de réfraction : 1,4496
-Fp : 159 °C (allumé)
-pka : -2,71 ± 0,15 (prédit)
-forme : liquide clair
-couleur : jaune clair à marron



SPÉCIFICATION:

-concentration : 25 % en poids. % dans H2O
-contient : 100 ppm d'hydroquinone d'éther monométhylique comme inhibiteur
-densité : 1,176 g/mL à 25 °C
-Clé InChI : BWYYYTVSBPRQCN-UHFFFAOYSA-M
-InChI : 1S/C2H4O3S.Na/c1-2-6(3,4)5;/h2H,1H2,(H,3,4,5);/q;+1/p-1
-indice de réfraction : n20/D 1.376
-chaîne SMILES : [Na+].[O-]S(=O)(=O)C=C



PROPRIÉTÉS:

-contient : 100 ppm d'hydroquinone d'éther monométhylique comme inhibiteur
-concentration : 25 % en poids. % dans H2O
-indice de réfraction : n20/D 1.376
-densité : 1,176 g/mL à 25 °C
-chaîne SMILES : [Na+].[O-]S(=O)(=O)C=C
-InChI : 1S/C2H4O3S.Na/c1-2-6(3,4)5;/h2H,1H2,(H,3,4,5);/q;+1/p-1
-Clé InChI : BWYYYTVSBPRQCN-UHFFFAOYSA-M



PROPRIÉTÉS:

Poids moléculaire : 108,12 g/mol
XLogP3-A : -0,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 107,98811516 g/mol
Masse monoisotopique : 107,98811516 g/mol
Surface polaire topologique : 62,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 125 Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



SPÉCIFICATION:

-Point d'ébullition : 115 °C/0,75 mmHg
- Point d'éclair : 159 °C
-Gravité Spécifique (20/20): 1.40
-Indice de réfraction : 1,45



SYNONYME:

ACIDE VINYLSULFONIQUE
acide éthènesulfonique
Acide éthylènesulfonique
1184-84-5
ACIDE VINYLSULFONIQUE
GJ6489R1WE
Acide éthylènesulfonique
1rql
NSC8957
EINECS 214-676-1
UNII-GJ6489R1WE
Acide éthylènesulfonique
acide vinylsulfonique
acide éthylène sulfonique
VSA-H
VSA-S
SCHEMBL16079
Acide vinylsulfonique, >/=97%
CHEMBL1236690
DTXSID2047018
Éthènesulfonate de sodium (25 % Nasalt)
MFCD09743544
AKOS006230508
DB04359
BS-44145
VSO
DB-008982
FT-0722512
V0134
T71619
Q2527228

ACIDE VULVIQUE
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, réactif, également connu sous le nom d'acide n-dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide dodécanoïque, 98%, Acide dodécanoïque, 99%, Réactif garanti,99 %, Acide dodécanoïque (laurique), ACIDE LAURIQUE [MI], bmse000509, ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], SCHEMBL5895, NCIOpen2_009480, MLS002177807, MLS002415737, WLN: QV11, Acide dodécanoïque (acide laurique), ACIDE LAURIQUE [ WHO-DD], acide dodécanoïque, >=99,5 %, Edenor C 1298-100, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], CHEMBL108766, GTPL5534, NAA 122, NAA 312, HMS2268C14, HMS3649N06, HY-Y0366, STR08039, acide dodécanoïque, étalon analytique , Acide laurique, >=98%, FCC, FG, Tox21_202149, Tox21_303010, BDBM50180948, LMFA01010012, s4726, STL281860, AKOS000277433, CCG-266587, DB03017, FA 12:0, ACIDE OL 1255 OU 1295, NCGC00090919-01, NCGC00090919- 02, NCGC00090919-03, NCGC00256486-01, NCGC00259698-01, AC-16451, BP-27913, DA-64879, acide dodécanoïque, >=99 % (GC/titration), LAU, acide dodécanoïque, purum, >=96,0 % (GC), Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG, CS-0015078, L0011, NS00008441, EN300-19951, C02679, D10714, A808010, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, FEMA NO. 2614, HSDB 6814, HYDROFOL ACID 1255, HYDROFOL ACID 1295, HYSTRENE 9512, NEO-FAT 12-43, PHILACID 1200, PRIFRAC 2920, WECOLINE 1295, acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, AC-16451, AC1L1GY2, , AKOS000277433, Aliphat N° 4, CH3-[CH2]10-COOH, acides gras d'huile de coco, DAO, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), Dodécanoate, Acide dodécanoïque (laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique ), Acide dodécoïque, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide hydrofol 1255, Acide hydrofol 1295, Hystrene 9512, I04-1205, L-ALFA-LYSOPHOSPHATIDYLCHOLINE, LAUROYL, L0011, LAP, LAU, Acide laurique , pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, Philacid 1200, Prifrac 2920, SMR001253907, ST023796, Acide Undécane-1-carboxylique, Univol U-314, Acide vulvique, Wecoline 1295, [2-((1-OXODODECANOXY-(2-HYDROXY-3-PROPANYL))-PHOSPHONATE-OXY)-ETHYL]-TRIMETHYLAMMONIUM, n-Dodecanoate, acide n-Dodecanoïque, nchembio.364-comp10 , Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, Neo-fat 12, Aliphat no. 4, Abl, Acide dodécylique, Acide laurique, Acide laurostéarique, Neo-fat 12-43, Ninol aa62 extra, Univol u-314, Acide vulvique, Acide 1-undécanecarboxylique, Acide duodécylique, C-1297, Acides gras d'huile de coco, Hydrofol acide 1255, acide Hydrofol 1295, Wecoline 1295, acide dodécoïque, Hystrene 9512, Lunac L 70, acide duodécyclique, Emery 650, n-dodécanoate, Philacid 1200, Prifrac 2920, acide undécane-1-carboxylique, C-1297, acide dodécanoïque, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide ndodécanoïque, acide Hydrofol 1255, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, acide laurostéarique, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, acide 1-undécanecarboxylique, acide vulvique, Wecoline 1295, Acide dodécoïque, acide duodécyclique, Edenor C 1298-100, Emery 650, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Laurostéarate, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Ninol AA62 extra, Nissan naa 122, Philacid 1200 , Prifac 2920, Prifrac 2920, Univol U 314, Vulvate, Acide vulvique, Wecoline 1295, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, Dodécylate, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécylique, Acide laurostéarique, Acide n-dodécanoïque, Undécane-1- acide carboxylique, LAP, LAU, DAO, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, aliphat no. 4, néo-graisse 12, 143-07-7, 205-582-1, ACIDE 1-UNDÉCANECARBOXYLIQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], ACIDE DODÉCOÏQUE, FEMA NO. 2614, LAURATE, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC], ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], ACIDE LAURIQUE [MI], ACIDE LAURIQUE [USP-RS], ACIDE LAURIQUE [WHO-DD], ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, NSC-5026, acide dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide vulvique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide vulvique est le principal acide de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, réactif, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide vulvique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité de réactif de l'acide vulvique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide vulvique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide vulvique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide vulvique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide vulvique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide vulvique, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide vulvique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide vulvique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide vulvique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide vulvique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide vulvique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide vulvique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide vulvique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide vulvique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide vulvique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide vulvique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide vulvique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide vulvique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide vulvique est un composé potentiellement toxique.
L'acide vulvique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide vulvique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide vulvique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide vulvique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide vulvique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide vulvique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide vulvique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide vulvique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide vulvique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide vulvique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide vulvique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide vulvique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide vulvique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.


L'acide vulvique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide vulvique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide vulvique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide vulvique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide vulvique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide vulvique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide vulvique se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide vulvique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide vulvique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L’acide vulvique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l’huile de coco.
L'acide vulvique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide vulvique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide vulvique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide vulvique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide vulvique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide vulvique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide vulvique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide vulvique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide vulvique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide vulvique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide vulvique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide vulvique est relativement rare.
L’acide vulvique augmente le cholestérol sérique total plus que n’importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide vulvique a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.
L'acide vulvique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide vulvique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide vulvique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide vulvique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide vulvique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide vulvique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide vulvique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide vulvique est un composé faiblement acide.


L'acide vulvique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide vulvique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide vulvique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide vulvique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide vulvique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide vulvique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l'acide vulvique est un substrat pour l'acylation de certaines protéines d'après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide vulvique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide vulvique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide vulvique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide vulvique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide vulvique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide vulvique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide vulvique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide vulvique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide vulvique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide vulvique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide vulvique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide vulvique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide vulvique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide vulvique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide vulvique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide vulvique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide vulvique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide vulvique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide vulvique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide vulvique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide vulvique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide vulvique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide vulvique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide vulvique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide vulvique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide vulvique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide vulvique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide vulvique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide vulvique peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide vulvique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide vulvique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide vulvique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide vulvique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide vulvique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide vulvique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide vulvique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide vulvique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide vulvique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-vulvique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurique.


L'acide vulvique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide vulvique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide vulvique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide vulvique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide vulvique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide vulvique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide vulvique dans le parfum :
L'acide vulvique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide vulvique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide vulvique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide vulvique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide vulvique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide vulvique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide vulvique est relativement rare.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE VULVIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE VULVIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE VULVIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide vulvique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide vulvique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide vulvique est relativement rare.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide vulvique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide vulvique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide vulvique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE VULVIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide vulvique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE VULVIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide vulvique y est absorbé.
L'acide vulvique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide vulvique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide vulvique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide vulvique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE VULVIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide vulvique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide vulvique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide vulvique est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide vulvique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE VULVIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide vulvique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide vulvique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide vulvique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide vulvique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide vulvique avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide vulvique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide vulvique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide vulvique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide vulvique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE VULVIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS GOÛTIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide vulvique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide vulvique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE VULVIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE VULVIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE VULVIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE VULVIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE VULVIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE VULVIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE VULVIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE VULVIQUE
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, réactif, également connu sous le nom d'acide n-dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide dodécanoïque, 98%, Acide dodécanoïque, 99%, Réactif garanti,99 %, Acide dodécanoïque (laurique), ACIDE LAURIQUE [MI], bmse000509, ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], SCHEMBL5895, NCIOpen2_009480, MLS002177807, MLS002415737, WLN: QV11, Acide dodécanoïque (acide laurique), ACIDE LAURIQUE [ WHO-DD], acide dodécanoïque, >=99,5 %, Edenor C 1298-100, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], CHEMBL108766, GTPL5534, NAA 122, NAA 312, HMS2268C14, HMS3649N06, HY-Y0366, STR08039, acide dodécanoïque, étalon analytique , Acide laurique, >=98%, FCC, FG, Tox21_202149, Tox21_303010, BDBM50180948, LMFA01010012, s4726, STL281860, AKOS000277433, CCG-266587, DB03017, FA 12:0, ACIDE OL 1255 OU 1295, NCGC00090919-01, NCGC00090919- 02, NCGC00090919-03, NCGC00256486-01, NCGC00259698-01, AC-16451, BP-27913, DA-64879, acide dodécanoïque, >=99 % (GC/titration), LAU, acide dodécanoïque, purum, >=96,0 % (GC), Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG, CS-0015078, L0011, NS00008441, EN300-19951, C02679, D10714, A808010, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, FEMA NO. 2614, HSDB 6814, HYDROFOL ACID 1255, HYDROFOL ACID 1295, HYSTRENE 9512, NEO-FAT 12-43, PHILACID 1200, PRIFRAC 2920, WECOLINE 1295, acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, AC-16451, AC1L1GY2, , AKOS000277433, Aliphat N° 4, CH3-[CH2]10-COOH, acides gras d'huile de coco, DAO, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), Dodécanoate, Acide dodécanoïque (laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique ), Acide dodécoïque, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide hydrofol 1255, Acide hydrofol 1295, Hystrene 9512, I04-1205, L-ALFA-LYSOPHOSPHATIDYLCHOLINE, LAUROYL, L0011, LAP, LAU, Acide laurique , pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, Philacid 1200, Prifrac 2920, SMR001253907, ST023796, Acide Undécane-1-carboxylique, Univol U-314, Acide vulvique, Wecoline 1295, [2-((1-OXODODECANOXY-(2-HYDROXY-3-PROPANYL))-PHOSPHONATE-OXY)-ETHYL]-TRIMETHYLAMMONIUM, n-Dodecanoate, acide n-Dodecanoïque, nchembio.364-comp10 , Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, Neo-fat 12, Aliphat no. 4, Abl, Acide dodécylique, Acide laurique, Acide laurostéarique, Neo-fat 12-43, Ninol aa62 extra, Univol u-314, Acide vulvique, Acide 1-undécanecarboxylique, Acide duodécylique, C-1297, Acides gras d'huile de coco, Hydrofol acide 1255, acide Hydrofol 1295, Wecoline 1295, acide dodécoïque, Hystrene 9512, Lunac L 70, acide duodécyclique, Emery 650, n-dodécanoate, Philacid 1200, Prifrac 2920, acide undécane-1-carboxylique, C-1297, acide dodécanoïque, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide ndodécanoïque, acide Hydrofol 1255, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, acide laurostéarique, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, acide 1-undécanecarboxylique, acide vulvique, Wecoline 1295, Acide dodécoïque, acide duodécyclique, Edenor C 1298-100, Emery 650, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Laurostéarate, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Ninol AA62 extra, Nissan naa 122, Philacid 1200 , Prifac 2920, Prifrac 2920, Univol U 314, Vulvate, Acide vulvique, Wecoline 1295, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, Dodécylate, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécylique, Acide laurostéarique, Acide n-dodécanoïque, Undécane-1- acide carboxylique, LAP, LAU, DAO, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, aliphat no. 4, néo-graisse 12, 143-07-7, 205-582-1, ACIDE 1-UNDÉCANECARBOXYLIQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], ACIDE DODÉCOÏQUE, FEMA NO. 2614, LAURATE, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC], ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], ACIDE LAURIQUE [MI], ACIDE LAURIQUE [USP-RS], ACIDE LAURIQUE [WHO-DD], ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, NSC-5026, acide dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide vulvique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide vulvique est le principal acide de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, réactif, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide vulvique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité de réactif de l'acide vulvique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide vulvique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide vulvique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide vulvique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide vulvique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide vulvique, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide vulvique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide vulvique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide vulvique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide vulvique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide vulvique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide vulvique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide vulvique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide vulvique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide vulvique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide vulvique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide vulvique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide vulvique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide vulvique est un composé potentiellement toxique.
L'acide vulvique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide vulvique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide vulvique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide vulvique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide vulvique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide vulvique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide vulvique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide vulvique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide vulvique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide vulvique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide vulvique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide vulvique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide vulvique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.


L'acide vulvique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide vulvique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide vulvique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide vulvique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide vulvique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide vulvique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide vulvique se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide vulvique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide vulvique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L’acide vulvique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l’huile de coco.
L'acide vulvique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide vulvique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide vulvique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide vulvique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide vulvique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide vulvique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide vulvique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide vulvique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide vulvique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide vulvique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide vulvique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide vulvique est relativement rare.
L’acide vulvique augmente le cholestérol sérique total plus que n’importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide vulvique a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.
L'acide vulvique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide vulvique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide vulvique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide vulvique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide vulvique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide vulvique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide vulvique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide vulvique est un composé faiblement acide.


L'acide vulvique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide vulvique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide vulvique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide vulvique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide vulvique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide vulvique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l'acide vulvique est un substrat pour l'acylation de certaines protéines d'après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide vulvique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide vulvique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide vulvique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide vulvique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide vulvique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide vulvique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide vulvique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide vulvique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide vulvique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide vulvique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide vulvique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide vulvique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide vulvique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide vulvique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide vulvique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide vulvique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide vulvique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide vulvique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide vulvique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide vulvique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide vulvique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide vulvique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide vulvique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide vulvique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide vulvique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide vulvique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide vulvique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide vulvique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide vulvique peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide vulvique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide vulvique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide vulvique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide vulvique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide vulvique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide vulvique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide vulvique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide vulvique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide vulvique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-vulvique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurique.


L'acide vulvique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide vulvique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide vulvique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide vulvique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide vulvique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide vulvique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide vulvique dans le parfum :
L'acide vulvique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide vulvique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide vulvique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide vulvique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide vulvique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide vulvique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide vulvique est relativement rare.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE VULVIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE VULVIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE VULVIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide vulvique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide vulvique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide vulvique est relativement rare.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide vulvique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide vulvique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide vulvique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE VULVIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide vulvique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE VULVIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide vulvique y est absorbé.
L'acide vulvique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide vulvique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide vulvique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide vulvique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE VULVIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide vulvique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide vulvique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide vulvique est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide vulvique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE VULVIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide vulvique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide vulvique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide vulvique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide vulvique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide vulvique avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide vulvique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide vulvique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide vulvique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide vulvique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE VULVIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS GOÛTIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide vulvique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide vulvique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE VULVIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE VULVIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE VULVIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE VULVIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE VULVIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE VULVIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE VULVIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible