L'acide acétique est un acide organique disponible en différentes concentrations standard.
L'acide acétique pur est connu sous le nom d'acide acétique glacial car il gèle à des températures modérées (16,6 °C).
Numéro CAS : 64-19-7
Numéro CE : 200-580-7
Numéro E : E260 (conservateurs)
Formule moléculaire : C2H4O2 / CH3COOH
SYNONYMES :
Acide acétique, Acide éthanoïque, Vinaigre (une fois dilué), Acétate d'hydrogène, Acide méthanecarboxylique, Acide éthylique, Acide éthanoïque, Acide éthylique, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acide vinaigre, CH3COOH, Acétasol, Acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure , Octowy kwas, Acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, Acide éthanoïque, vinaigre, acide éthylique, acide vinaigre, acide méthanecarboxylique, fluide d'extraction TCLP 2, fusil de chasse, glacial acide acétique, acide éthanoïque glacial, acide éthanoïque, acide éthylique, acide acétique glacial, acide méthanecarboxylique, acide vinaigre, CH3COOH, acétasol, acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789 , Aci-jel, Shotgun, monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, acide acétique pour HPLC >=99,8 %, AKOS000268789, ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN], 166, ONU 2789, Acide acétique >=99,5 % FCC FG, Acide acétique naturel >=99,5 % FG, Acide acétique ReagentPlus(R) >=99 %, CAS-64-19-7, Code pesticide USEPA/OPP : 044001, Acide acétique USP 99,5-100,5 %, NCGC00255303-01, acide acétique 1 000 microg/mL dans du méthanol, acide acétique SAJ de première qualité >=99,0 %, acide acétique 1 000 microg/mL dans de l'acétonitrile, acide acétique >=99,99 % sur base de métaux traces, acide acétique JIS qualité spéciale >=99,7 %, acide acétique purifié par double distillation, NS00002089, acide acétique UV HPLC spectroscopique 99,9 %, EN300-18074, acide acétique Vetec(TM) de qualité réactif >=99 %, supplément sélectif Bifido B pour la microbiologie, C00033 , D00010, COMPOSANT ORLEX HC ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Q47512, VOSOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique glacial de qualité électronique 99,7%, COMPOSANT TRIDESILON ACIDE ACETIQUE GLACIAL, A834671, ACETASOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique >=99,7% SAJ super qualité spéciale, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE BOROFAIR, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE D'ORLEX HC, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE VOSOL HC, SR-01000944354, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE TRIDESILON, SR-01000944354-1, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE ACETASOL HC , L'acide acétique glacial répond aux spécifications de test USP, InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3(H,3,4), Acide acétique >=99,7 % adapté à l'analyse des acides aminés, Acide acétique >=99,7 % pour titrage en milieu non aqueux, Acide acétique pour luminescence BioUltra >=99,5% GC, Acide acétique pa ACS réactif reag. Réponse ISO. Ph.Eur. 99,8 %, acide acétique de qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) Honeywell 17926, acide acétique glacial Pharmacopée des États-Unis, étalon de référence USP, acide acétique puriss. pa Réactif ACS reag. Réponse ISO. Ph.Eur. >=99,8 %, matériau de référence certifié pour l'acide acétique glacial, étalon secondaire pharmaceutique, puriss d'acide acétique. répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. BP USP FCC 99,8-100,5 %, acide acétique, acétate glacial, acide acétique, acide actique, UNII-Q40Q9N063P, acide acétique, vinaigre distillé, méthanecarboxylate, acide acétique glacial [USP:JAN], acétasol (TN), acide acétique glacial pour LC-MS, vinaigre (sel/mélange), HOOCCH3, 546-67-8, acide acétique qualité LC/MS, ACIDE ACETIQUE [II], ACIDE ACETIQUE [MI], réactif ACS acide acétique, bmse000191, bmse000817, bmse000857 , Otic Domeboro (sel/mélange), EC 200-580-7, acide acétique (JP17/NF), ACIDE ACETIQUE [FHFI], ACIDE ACETIQUE [INCI], acide acétique [pour LC-MS], ACIDE ACETIQUE [VANDF] , NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Acide acétique glacial (USP), 4-02-00-00094 (Référence du manuel Beilstein), 77671-22-8, Acide acétique glacial (JP17), UN 2790 (Sel/Mélange), ACIDE ACÉTIQUE [OMS -DD], ACIDE ACETIQUE [WHO-IP], ACETICUM ACIDUM [HPUS], GTPL1058, acide acétique de qualité HPLC glacial, étalon analytique d'acide acétique, acide acétique de qualité USP glacial, acide acétique puriss. >=80 %, Acide acétique 99,8 % anhydre, Acide acétique AR >=99,8 %, Acide acétique LR >=99,5 %, Acide acétique extra pur 99,8 %, Acide acétique 99,5-100,0 %, Acide acétique Réactif ACS glacial, STR00276, Acétique pureté acide. 99-100%, Tox21_301453, Acide acétique glacial >=99,85%, acide acétique, acide éthanoïque, 64-19-7, Acide éthylique, Acide vinaigre, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acétasol, Essigsaeure, Acide acétique, Acide pyroligneux, Vinaigre, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, acide éthoïque, Kyselina octova, Acide orthoacétique, AcOH, Monomère d'acide éthanoïque, Acétique, Caswell No. 003, Otique Tridesilon, MeCOOH, acide acétique-17O2, Otic Domeboro, Acidum aceticum glaciale, Acidum aceticum, CH3-COOH, acide acétique-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Pesticide Chemical Code 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Acide acétique dilué, SIN NO.260, Acide acétique [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI:15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, 10.Acide méthanecarboxylique, CHEMBL539, NSC -111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, acide acétique-2-13C,d4, SIN n° 260, DTXCID304394, E 260, acide acétique-13C2 (8CI,9CI), éthanoat, fusil de chasse, MFCD00036152, Acide acétique d'une concentration de plus de 10 pour cent en poids d'acide acétique, 285977-76-6, 68475-71-8, C2:0, alcool acétylique, Orlex, Vosol, ACIDE ACETIC-1-13C-2-D3 -1 H (D), WLN : QV1, ACIDE ACETIQUE (MART.), ACIDE ACETIQUE [MART.], Acide acétique >=99,7%, 57745-60-5, 63459-47-2, numéro FEMA 2006, ACETIC- ACIDE 13C2-2-D3, 97 ATOM % 13C, 97 ATOM % D, réactif acide acétique ACS >=99,7 %, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, 79562-15-5, acide méthane carboxylique, EINECS 200-580-7 , Acide acétique 0,25% dans un récipient en plastique, Essigsaure, Ethylate, acide acétique
L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
L'acide acétique est un liquide incolore qui, lorsqu'il n'est pas dilué, est également appelé « acide acétique glacial ».
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre (outre l'eau ; le vinaigre contient environ 8 % d'acide acétique en volume) et a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
L'acide acétique de qualité alimentaire est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, principalement utilisé dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques et d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de fibres et de tissus synthétiques.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé liquide et organique incolore.
De formule chimique CH₃COOH, l'acide acétique est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L'acide acétique a un numéro CAS de 64-19-7.
L'acide acétique, CH3COOH, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique qui a une odeur âcre.
L'acide acétique est un acide faible, dans le sens où il n'est que partiellement dissocié dans une solution aqueuse.
L'acide acétique est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air) et gèle à 16,5 °C pour former un solide cristallin incolore.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples et constitue un produit chimique industriel très important.
L'acide acétique est produit par des méthodes biologiques et synthétiques dans l'industrie.
Le sel et l'ester de l'acide acétique sont appelés acétate.
L'acide acétique est complètement soluble dans l'eau.
L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L’utilisation unique la plus courante de l’acide acétique concerne la production de monomère d’acétate de vinyle ainsi que la production d’anhydride et d’esters acétiques.
La quantité d'acide acétique dans le vinaigre est relativement faible.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un simple acide carboxylique qui forme généralement un liquide à température ambiante.
L'acide acétique est le plus largement utilisé dans le vinaigre de table en raison de ses propriétés de conservation et est le produit chimique responsable de l'odeur caractéristique du vinaigre.
L'acide acétique a également un large éventail d'applications dans l'industrie chimique et est utilisé dans la synthèse des esters et de l'acétate de vinyle. En laboratoire, l’acide acétique est un solvant couramment utilisé.
L'acide acétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 tonnes par an.
L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.
L'acide acétique est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.
Bien qu'il s'agisse généralement du moyen le moins coûteux d'acheter de l'acide acétique, nous constatons que des qualités plus diluées telles que 90 % sont plus demandées pour éliminer la plupart des problèmes de solidification.
L'acide acétique peut sembler devoir se trouver dans un laboratoire de chimie ou une expo-sciences plutôt que dans le garde-manger de votre cuisine.
Cependant, l’acide acétique est en fait le principal composé présent dans le vinaigre et est responsable à la fois de sa saveur et de son acidité uniques.
Non seulement cela, mais l’acide acétique contribue également à de nombreux bienfaits du vinaigre de cidre de pomme pour la santé en raison de ses puissantes propriétés médicinales.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique présent dans de nombreux produits différents.
L'acide acétique est peut-être le composant principal du vinaigre, outre l'eau, le plus connu, et on pense qu'il fournit des ingrédients comme le vinaigre de cidre de pomme avec bon nombre de leurs propriétés bénéfiques pour la santé.
Chimiquement parlant, la formule de l’acide acétique est C2H4O2, qui peut également s’écrire CH3COOH ou CH3CO2H.
En raison de la présence d’un atome de carbone dans la structure de l’acide acétique, celui-ci est considéré comme un composé organique.
La densité de l'acide acétique est d'environ 1,05 grammes/cm³ ; Par rapport à d'autres composés comme l'acide nitrique, l'acide sulfurique ou l'acide formique, la densité de l'acide acétique est un peu inférieure.
À l’inverse, le point de fusion de l’acide acétique est nettement plus élevé que celui de nombreux autres acides, et la masse molaire de l’acide acétique et le point d’ébullition de l’acide acétique ont tendance à se situer à peu près au milieu.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide méthane carboxylique et d'acide éthanoïque, est essentiellement un liquide clair et incolore, qui a une odeur forte et piquante.
Étant donné que l’acide acétique a un atome de carbone dans sa formule chimique, il s’agit d’un composé organique et sa formule chimique est CH3COOH.
Il est intéressant de noter que le mot « acétique » est dérivé d'un mot latin appelé « acetum » qui signifie « vinaigre ».
Le vinaigre est la forme diluée de l’acide acétique et constitue la substance chimique la plus courante chez l’homme.
L'acide acétique est un composant principal du vinaigre et lui confère également son odeur caractéristique.
L'acide acétique (CH3COOH), également appelé acide éthanoïque, est le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal de l'acide acétique est appelé acétate.
Ensuite, lorsque l’acide acétique ou l’acide éthanoïque n’est pas dilué, on l’appelle acide acétique glacial.
L'acide acétique est un acide faible mais lorsqu'il est sous forme concentrée, cet acide est corrosif et peut causer des dommages à la peau.
L'acide acétique se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une forte odeur de vinaigre.
Le point d’éclair de l’acide acétique est de 104 °F.
La densité de l'acide acétique est de 8,8 lb/gal.
L'acide acétique est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide acétique, solution, à plus de 10 % mais pas à plus de 80 % d'acide, se présente sous la forme d'une solution aqueuse incolore.
L'acide acétique sent le vinaigre.
L'acide acétique est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide acétique, solution, à plus de 80 % d'acide, est une solution aqueuse claire et incolore avec une odeur âcre.
L'acide acétique est constitué de cristaux humides légèrement roses avec une odeur de vinaigre.
L'acide acétique est un acide monocarboxylique simple contenant deux carbones.
L'acide acétique joue le rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna.
L'acide acétique est un acide conjugué d'un acétate.
L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.
L'acide acétique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide acétique est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Microchloropsis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique doté de propriétés antibactériennes et antifongiques.
Bien que son mécanisme d'action ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utilisé dans la production de bouteilles de boissons gazeuses en plastique, de films photographiques ; et acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de nombreuses fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique peut être très corrosif, selon la concentration.
L'acide acétique est un ingrédient de la cigarette.
Le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.
Cependant, la concentration d’acide acétique libre dans les cellules est maintenue à un faible niveau pour éviter de perturber le contrôle du pH du contenu cellulaire.
L'acide acétique est produit et excrété par certaines bactéries, notamment du genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries sont présentes universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et certains autres aliments se gâtent.
L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
L'acide acétique /əˈsiːtɪk/, systématiquement nommé acide éthanoïque /ˌɛθəˈnoʊɪk/, est un liquide et un composé organique acide et incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).
Le vinaigre contient au moins 4 % d'acide acétique en volume, ce qui fait de l'acide acétique le composant principal du vinaigre, outre l'eau.
L’acide acétique a été utilisé comme composant du vinaigre tout au long de l’histoire, depuis au moins le troisième siècle avant JC.
L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel dans divers domaines, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique est un composé organique très important dans la vie quotidienne des humains.
Les propriétés solvantes souhaitables de l’acide acétique, ainsi que sa capacité à former des mélanges miscibles avec des composés polaires et non polaires, en font un solvant industriel très important.
L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide éthanoïque, d'acide éthylique, d'acide vinaigre et d'acide méthane carboxylique.
L'acide acétique est un sous-produit de la fermentation et donne au vinaigre son odeur caractéristique.
Le vinaigre contient environ 4 à 6 % d’acide acétique dans l’eau.
Des solutions plus concentrées peuvent être trouvées en laboratoire, et l'acide acétique pur ne contenant que des traces d'eau est connu sous le nom d'acide acétique glacial.
Les solutions diluées comme le vinaigre peuvent entrer en contact avec la peau sans danger, mais des solutions plus concentrées brûleront la peau.
L'acide acétique glacial peut provoquer des brûlures cutanées et des lésions oculaires permanentes, et corroder le métal.
L'acide acétique est un composé organique de formule CH3COOH.
L'acide acétique est un acide carboxylique constitué d'un groupe méthyle attaché à un groupe fonctionnel carboxyle.
Le nom systématique IUPAC de l’acide acétique est acide éthanoïque et sa formule chimique peut également s’écrire C2H4O2.
Le vinaigre est une solution d'acide acétique dans l'eau et contient entre 5 % et 20 % d'acide éthanoïque en volume.
L'odeur piquante et le goût aigre sont caractéristiques de l'acide acétique qu'il contient.
Une solution non diluée d’acide acétique est communément appelée acide acétique glacial.
L'acide acétique forme des cristaux qui ressemblent à de la glace à des températures inférieures à 16,6 °C.
Acide acétique (CH3COOH), le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal de l'acide acétique est appelé acétate.
Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.
Biologiquement, l’acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
L'acide acétique a été préparé à l'échelle industrielle par oxydation à l'air de l'acétaldéhyde, par oxydation de l'éthanol (alcool éthylique) et par oxydation du butane et du butène.
Aujourd'hui, l'acide acétique est fabriqué selon un procédé développé par l'entreprise chimique Monsanto dans les années 1960 ; il s'agit d'une carbonylation catalysée par le rhodium-iode du méthanol (alcool méthylique).
L'acide acétique pur, souvent appelé acide acétique glacial, est un liquide corrosif et incolore (point d'ébullition 117,9 °C [244,2 °F] ; point de fusion 16,6 °C [61,9 °F]) complètement miscible à l'eau.
L'acide acétique est un liquide organique clair, incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre domestique.
L'acide acétique ou acide acétique glacial, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique glacial pur (acide acétique anhydre) est un liquide hygroscopique incolore avec une forte odeur âcre.
Le point de congélation est de 16,6°C et l'acide acétique se transforme en cristaux incolores après solidification.
L'acide acétique est un acide monobasique organique et peut être miscible à l'eau dans n'importe quelle proportion.
L'acide acétique est particulièrement corrosif pour les métaux.
L'acide acétique est largement présent dans la nature, notamment dans le métabolisme de fermentation et les produits de putréfaction de diverses bactéries acétiques glaciales.
L'acide acétique est également le principal composant du vinaigre.
De plus, l’acide acétique glacial joue toujours un rôle important dans de nombreuses réactions chimiques.
Par exemple, l'acide acétique peut subir des réactions de déplacement avec des métaux tels que le fer, le zinc et le cuivre pour générer des acétates métalliques et de l'hydrogène.
De plus, l'acide acétique peut réagir avec les alcalis, les oxydes alcalins, les sels et certains oxydes métalliques.
L'acide acétique est une substance chimique organique, c'est un liquide incolore avec une odeur très particulière.
L'une de ses utilisations les plus courantes est la composition du vinaigre, bien que l'acide acétique soit également utilisé dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques, dans les industries alimentaire, textile et chimique.
Au niveau industriel, l'acide acétique est produit par carbonylation du méthanol et est utilisé comme matière première pour la production de différents composés.
L'acide acétique peut également être obtenu dans l'industrie alimentaire par le processus de fermentation acétique de l'éthanol, ou plus communément, par fermentation alcoolique et par distillation du bois.
L'acide acétique pur ou acide acétique glacial, également connu sous le nom de CH3COOH, est un liquide qui peut être nocif pour notre santé en raison de ses propriétés irritantes et corrosives et peut provoquer de graves irritations de la peau, des yeux et du tube digestif.
Cependant, grâce à sa combinaison avec différentes substances, l'acide acétique permet d'obtenir des produits du quotidien qui peuvent être familiers à tout le monde, comme le vinaigre.
Le vinaigre est une substance hygroscopique, c'est-à-dire qu'il peut absorber l'humidité de son environnement.
Ainsi, lorsqu’il est mélangé à de l’eau, son volume diminue de manière très significative.
D'autre part, lorsque l'acide acétique à 100 % est exposé à de basses températures, la surface, également connue sous le nom d'essence acétique, cristallise et forme des cristaux semblables à de la glace au sommet.
En raison de la structure chimique de l’acide acétique, son point d’ébullition est très élevé.
De plus, il convient de noter que l’acide acétique, étant un acide carboxylique, a la capacité de se dissocier, mais seulement légèrement, car il s’agit d’un acide faible [FC1] .
De plus, grâce à cette capacité à se dissocier, l’acide acétique conduit efficacement l’électricité.
L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique est un acide monobasique organique et constitue le principal composant du vinaigre.
L'acide acétique anhydre pur (acide acétique glacial) est un liquide incolore et hygroscopique avec un point de congélation de 16,6 ℃ (62 ℉ ).
Après solidification, l'acide acétique devient un cristal incolore.
L'acide acétique ou acide éthanoïque est un composé organique liquide incolore de formule moléculaire CH3COOH.
Lorsque l’acide acétique est dissous dans l’eau, on l’appelle acide acétique glacial.
Le vinaigre ne contient pas moins de 4 pour cent d’acide acétique en volume, à l’exception de l’eau, ce qui permet à l’acide acétique d’être l’ingrédient principal du vinaigre.
L'acide acétique est produit principalement comme précurseur de l'acétate de polyvinyle et de l'acétate de cellulose, en plus du vinaigre domestique.
L'acide acétique est un acide faible puisque la solution ne se dissocie que légèrement.
Mais l'acide acétique concentré est corrosif et peut endommager la chair.
Le deuxième acide carboxylique le plus simple est l’acide acétique (après l’acide formique).
L'acide acétique est constitué d'un groupe méthyle auquel un groupe carboxyle est lié.
L'acide acétique est un composé organique liquide incolore avec une odeur caractéristique âcre.
L'acide acétique est un acide présent naturellement.
L'acide acétique peut également être produit synthétiquement soit par de l'acétylène, soit en utilisant du méthanol.
L'acide acétique est considéré comme un conservateur naturel pour les produits alimentaires.
L'acide acétique est utilisé depuis des centaines d'années comme conservateur (vinaigre, français pour « vin aigre »).
Si pendant la fermentation du raisin ou d'autres fruits, de l'oxygène pénètre dans le récipient, les bactéries convertissent l'éthanol présent en acide acétique, ce qui rend le vin aigre.
L'acide acétique peut être produit synthétiquement par carbonylation du méthanol, oxydation de l'acétaldéhyde ou oxydation du butane/naphta. L'acide acétique est dit « glaciaire » et est totalement miscible à l'eau.
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre.
L'acide acétique apparaît comme un liquide clair et incolore avec un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
L'acide acétique est utilisé comme conservateur, acidulant et aromatisant dans la mayonnaise et les cornichons.
Bien que l'acide acétique soit considéré comme sûr, certains sont convaincus qu'il a des effets potentiellement dangereux sur la santé.
L'acide acétique, systématiquement appelé acide éthanoïque, est un composé organique liquide incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
Lorsqu'il n'est pas dilué, l'acide acétique est parfois appelé acide acétique glacial.
L'acide acétique est un composé organique appartenant aux acides carboxyliques faibles.
L'ensemble des propriétés de l'acide acétique le classe parmi les réactifs à large spectre et lui permet d'être utilisé dans une grande variété de domaines industriels : de la pharmacologie et de la cosmétologie aux industries chimiques et alimentaires.
L'acide acétique est l'un des acides les plus couramment utilisés dans l'industrie alimentaire et domestique.
L'acide acétique est un liquide incolore, piquant et inodore qui se mélange avec l'eau pour former des solutions de concentrations variables.
En raison de sa capacité à cristalliser à une température déjà positive, l’acide acétique est également appelé « glacial ».
L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique doté de propriétés antibactériennes et antifongiques.
Bien que le mécanisme d'action de l'acide acétique ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.
L'acide acétique, en tant qu'acide faible, peut inhiber le métabolisme des glucides, entraînant ainsi la mort de l'organisme.
L'acide acétique est présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.
Dans la mayonnaise, de l'acide acétique est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
La formule chimique de l'acide acétique est CH3COOH et son poids moléculaire est de 60,05 g/mol.
L'acide acétique est un liquide clair et incolore qui a une odeur âcre et un goût aigre.
L'acide acétique est miscible à l'eau et aux solvants organiques les plus courants.
L'acide acétique est produit naturellement dans la plupart des organismes en tant que sous-produit du métabolisme.
L'acide acétique est également un composant majeur du vinaigre, qui est une solution d'acide acétique et d'eau qui se produit naturellement lorsque l'éthanol contenu dans les jus de fruits fermentés subit une oxydation par les bactéries de l'acide acétique.
La production de vinaigre est une pratique ancienne de conservation et d’aromatisation des aliments qui remonte à l’Antiquité.
L'acide acétique a plusieurs applications en dehors de l'industrie alimentaire.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques et constitue un intermédiaire important dans la fabrication de polymères, de fibres et de produits pharmaceutiques.
L'acide acétique est classé comme acide faible car il ne s'ionise que partiellement dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions acétate (CH3COO-).
Le pH d'une solution à 1 % d'acide acétique est d'environ 2,4, ce qui signifie qu'elle est acide mais relativement moins acide que certains acides plus forts comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.
L'acide acétique est à la fois naturel et synthétique.
Les sources naturelles comprennent la fermentation et les bactéries.
Lors de la fermentation, l'acide acétique est produit lorsque la levure décompose le sucre en l'absence d'oxygène.
Les bactéries produisent de l'acide acétique lorsqu'elles oxydent l'éthanol.
L'acide acétique synthétique est obtenu en faisant réagir du méthanol avec du monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur.
L'acide acétique a une odeur et un goût forts.
L'odeur de l'acide acétique est similaire à celle du vinaigre et le goût est aigre.
L'acide acétique n'est pas considéré comme toxique en petites quantités et est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.
La sécurité de l'acide acétique dépend de sa concentration, des concentrations plus élevées étant plus corrosives pour la peau et les yeux.
En résumé, l’acide acétique est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
Une autre utilisation importante de l’acide acétique est celle d’intermédiaire chimique.
Enfin, l'acide acétique est un ingrédient important dans le processus de vinification.
Dans ce cas, l’acide acétique est produit naturellement comme sous-produit du processus de fermentation du vin.
Cependant, si les niveaux d’acide acétique sont trop élevés, le vin peut avoir un goût ou une odeur de vinaigre, ce qui n’est pas souhaitable.
Pour éviter cela, les vignerons utilisent des sulfites pour inhiber la croissance des bactéries acétiques dans le vin.
L'acide acétique est également un agent nettoyant efficace, notamment lorsqu'il s'agit d'éliminer les taches tenaces ou l'accumulation de minéraux dues à l'eau dure.
La nature acide de l'acide acétique aide à éliminer la saleté, la crasse et autres impuretés des surfaces.
L'acide acétique se trouve naturellement dans de nombreux aliments, notamment le vinaigre et les produits fermentés.
Cependant, lorsqu’il est utilisé comme additif, l’acide acétique est généralement produit de manière synthétique.
L'acide acétique est généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.
Dans l’ensemble, l’acide acétique est considéré comme un additif alimentaire sûr lorsqu’il est utilisé dans les limites recommandées.
Comme pour tout additif alimentaire, l’acide acétique est essentiel pour suivre les réglementations et directives établies par les autorités compétentes.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ACÉTIQUE :
À la maison, l’acide acétique dilué est souvent utilisé dans les agents détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire (numéro UE E260) comme régulateur d'acidité et comme condiment.
L'acide acétique est largement approuvé pour être utilisé comme additif alimentaire.
L'acide acétique 80 % est un produit chimique essentiel avec une large gamme d'applications.
L'acide acétique est un acide organique fort, également connu sous le nom d'acide éthanoïque ou vinaigre, et est utilisé dans diverses industries, de la production de peintures et d'adhésifs aux industries alimentaire et pharmaceutique.
L'acide acétique est un solvant efficace et un agent de condensation dans les processus de synthèse chimique.
L'acide acétique est également utilisé dans la production d'acétate de vinyle, un ingrédient clé dans la fabrication des polymères.
L'acide acétique est une solution hautement concentrée, idéale pour les professionnels et les utilisateurs expérimentés.
Avec l'acide acétique, vous pouvez éliminer le calcaire tenace, les dépôts verts et autres types de pollution.
En général, pour la plupart des applications, l'acide acétique doit d'abord être dilué avec de l'eau.
Pour une solution prête à l'emploi d'acide acétique que vous pouvez utiliser immédiatement pour vos travaux de nettoyage, vous pouvez également acheter du vinaigre de nettoyage .
L'acide acétique est le plus couramment utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (VAM), dans la production d'esters et pour l'élevage d'abeilles.
En tant qu'acide naturel, l'acide acétique offre un large éventail d'applications possibles : par exemple dans les formulations de nettoyage et pour la décalcification.
De plus, l'acide acétique est couramment utilisé comme herbicide biogénique, bien que son utilisation commerciale comme herbicide ne soit pas autorisée dans les espaces clos.
Applications de l'acide acétique : adhésifs/scellants-B&C, intermédiaires agricoles, vêtements, revêtements architecturaux, revêtements de protection automobile, matériaux de construction, encres d'imprimerie commerciales, produits chimiques de construction, intérieurs décoratifs, engrais, ingrédients alimentaires, conservateurs alimentaires, formulateurs, entretien des surfaces dures, Nettoyants industriels, Nettoyants institutionnels, Intermédiaires, Traitement du pétrole ou du gaz, Autres produits chimiques alimentaires, Autres transports, Composants d'emballage sans contact alimentaire, Peintures et revêtements, Produits chimiques pharmaceutiques, Additifs de procédé, Raffinage, Produits chimiques de spécialité, Matière première et Traitement de l'eau industriel.
L'acide acétique est une matière première utilisée pour la production de nombreux produits en aval.
Pour les applications dans les médicaments, les aliments ou les aliments pour animaux, Eastman fournit de l'acide acétique dans des qualités appropriées pour ces utilisations réglementées.
L'acide acétique se trouve le plus souvent dans le vinaigre, qui est utilisé dans des recettes allant des vinaigrettes aux condiments, soupes et sauces.
Le vinaigre est également utilisé comme conservateur alimentaire et agent de décapage.
De plus, il peut même être utilisé pour fabriquer des produits de nettoyage naturels, des toniques pour la peau, des insecticides et bien plus encore.
Certains médicaments contiennent de l'acide acétique, notamment ceux utilisés pour traiter les otites.
Certains utilisent également l'acide acétique dans le traitement d'autres affections, notamment les verrues, les poux et les infections fongiques, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour évaluer son innocuité et son efficacité.
L'acide acétique est également utilisé par les fabricants pour créer une variété de produits différents.
En particulier, l'acide acétique est utilisé pour fabriquer des composés chimiques comme le monomère d'acétate de vinyle ainsi que des parfums, des produits d'hygiène bucco-dentaire, des produits de soins de la peau, des encres et des colorants.
Le rejet d'acide acétique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
L'acide acétique peut être trouvé dans les produits contenant des matériaux à base de : papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et le bois (par exemple sols, meubles, jouets).
L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits phytopharmaceutiques et produits de lavage et de nettoyage.
L'acide acétique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide acétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, parfums et fragrances, produits chimiques et colorants pour papier, produits et colorants de traitement textile, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et polymères.
L'acide acétique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, pour la fabrication thermoplastique, comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec rejet minimal et dans la production d'articles.
L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits d'exploration ou de production pétrolière et gazière, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, polymères et produits de revêtement.
L'acide acétique est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide acétique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de bois et de produits en bois ainsi que de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la fabrication de la substance.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de lavage et de nettoyage, produits d'assainissement de l'air, lubrifiants et graisses, mastics, enduits, pâte à modeler, produits antigel, engrais, produits phytopharmaceutiques, peintures au doigt, biocides ( par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de soudage et de brasage et produits de traitement textile et colorants.
D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).
Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.
Biologiquement, l’acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
Outre son utilisation comme conservateur naturel et ingrédient commun dans une variété de produits, l’acide acétique a également été associé à plusieurs bienfaits impressionnants pour la santé.
En plus de ses puissantes propriétés antibactériennes, l’acide acétique réduirait également le taux de sucre dans le sang, favoriserait la perte de poids, soulagerait l’inflammation et contrôlerait la tension artérielle.
En tant que distributeurs de produits chimiques, les objectifs pour lesquels ce type d'acide acétique est traité sont variés.
Comme mentionné ci-dessus, l’acide acétique peut être trouvé dans de nombreuses épiceries sous forme de vinaigre blanc.
Dans de tels produits, l'acide acétique ne peut pas être trouvé sous sa forme pure, mais seulement en petites quantités.
L'acide acétique est également présent dans les aliments tels que les aliments en conserve et marinés, les fromages et produits laitiers, les sauces ou les salades préparées.
L'acide acétique est également couramment utilisé dans les industries pharmaceutique, cosmétique et industrielle, à la fois pour produire d'autres substances et pour réguler leurs propriétés, notamment en ce qui concerne leur pH.
En raison de sa forte odeur, l'une de ses autres utilisations principales est en cosmétique comme régulateur de l'arôme des parfums, c'est-à-dire que l'acide acétique permet notamment d'équilibrer les odeurs sucrées.
Dans l'industrie textile, l'acide acétique est utilisé pour teindre les tissus et produire des tissus tels que la viscose ou le latex.
Dans l'industrie chimique, l'acide acétique est utilisé dans la fabrication de produits de nettoyage et, dans l'industrie pharmaceutique, dans des suppléments et certains médicaments, car il est capable de stabiliser la tension artérielle et de réduire le taux de sucre dans le sang.
L'acide acétique est également un ingrédient courant dans les pommades.
Dans les ménages, l’acide acétique dilué est souvent utilisé comme agent de nettoyage. Dans l’industrie alimentaire, l’acide acétique est utilisé comme régulateur d’acidité.
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'autres produits chimiques, comme additif alimentaire et dans la production pétrolière.
L'acide acétique est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.
Dans les ménages, l’acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est contrôlé par le code des additifs alimentaires E260 comme régulateur d'acidité et comme condiment.
En biochimie, le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.
La demande mondiale d'acide acétique est d'environ 6,5 millions de tonnes métriques par an (t/a), fabriqué à partir de méthanol.
La production d'acide acétique et son utilisation industrielle ultérieure présentent des risques pour la santé des travailleurs, notamment des lésions cutanées accidentelles et des lésions respiratoires chroniques dues à l'inhalation.
L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
L'utilisation la plus importante de l'acide acétique concerne la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride et d'ester acétiques.
Le volume d’acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.
Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide acétique glacial est largement utilisé pour estimer les substances faiblement alcalines.
L'acide acétique a une large gamme d'applications en tant que solvant polaire et protique.
L'acide acétique est utilisé comme antiseptique en raison de ses qualités antibactériennes
La fabrication de fibre de rayonne implique l'utilisation d'acide acétique.
En médecine, l'acide acétique a été utilisé pour traiter le cancer par injection directe dans la tumeur.
Étant le principal constituant du vinaigre, l’acide acétique est utilisé dans le marinage de nombreux légumes.
La fabrication du caoutchouc implique l'utilisation d'acide acétique.
L'acide acétique est également utilisé dans la fabrication de divers parfums.
L'acide acétique est largement utilisé dans la production de VAM (monomère d'acétate de vinyle).
Lorsque deux molécules d’acide acétique subissent ensemble une réaction de condensation, le produit formé est l’anhydride acétique.
L'acide acétique est largement utilisé dans la préparation industrielle du téréphtalate de diméthyle (DMT).
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, d'acétate de vinyle monomère, d'esters acétiques, d'acide chloracétique, de plastiques, de colorants, d'insecticides, de produits chimiques photographiques et de caoutchouc.
D'autres utilisations commerciales de l'acide acétique comprennent la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et de produits chimiques organiques, ainsi que comme additif alimentaire (acidulant).
L'acide acétique est également utilisé dans divers procédés d'impression textile.
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre, qui contient de 4 à 18 % d'acide acétique.
L'acide acétique est utilisé comme conservateur alimentaire et additif alimentaire (connu sous le nom d'E260).
L'acide acétique est utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques, dans la production pétrolière et gazière, ainsi que dans les industries alimentaire et pharmaceutique.
De grandes quantités d'acide acétique sont utilisées pour fabriquer des produits tels que de l'encre pour l'impression textile, des colorants, des produits chimiques photographiques, des pesticides, des produits pharmaceutiques, du caoutchouc et des plastiques.
L'acide acétique est également utilisé dans certains produits d'entretien ménager pour éliminer le calcaire.
Dans les aliments, l'acide acétique est utilisé pour ses propriétés antibactériennes, comme stabilisateur d'acidité, diluant les couleurs, comme agent aromatisant et pour inhiber la croissance des moisissures dans le pain.
En brassage, l'acide acétique est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.
L'acide acétique peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.
L'acide acétique est souvent utilisé comme vinaigre de table.
L'acide acétique est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments.
L'acide acétique est utilisé comme composant principal dans la synthèse ultérieure dans le processus de production alimentaire et pharmaceutique.
Additif alimentaire L'acide acétique est largement utilisé dans le marinage, la mise en conserve, la fabrication de mayonnaise, de sauces et d'autres aliments.
Sous l'une des formes les plus courantes de l'acide acétique, le vinaigre est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments pour préserver les aliments contre les bactéries et les champignons.
En brassage, l'acide acétique est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide acétique possède un numéro E 260.
L'acide acétique peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.
L'utilisation de l'acide acétique est approuvée comme créant une dépendance alimentaire dans l'UE et est généralement reconnue comme une substance alimentaire sûre aux États-Unis.
En plus du vinaigre, l'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire et conservateur dans divers autres aliments, notamment les produits de boulangerie, les viandes transformées, les fromages et les condiments.
De nombreux aliments marinés, comme les cornichons et la choucroute, contiennent également de l'acide acétique comme sous-produit naturel du processus de fermentation.
L'acide acétique est également utilisé dans la production de divers ingrédients alimentaires, notamment des sels, des esters et des anhydrides.
Ces dérivés de l'acide acétique sont utilisés comme conservateurs, arômes et émulsifiants dans les aliments transformés.
Quelques exemples de ces dérivés comprennent l'acétate de sodium, l'acétate d'éthyle et l'anhydride acétique.
L'acide acétique est également utilisé dans la production de divers adhésifs, revêtements et encres, ainsi que pour produire de l'acétate de cellulose, utilisé dans les films photographiques et d'autres applications.
L'acide acétique se trouve naturellement dans de nombreux aliments et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.
Les dérivés de l'acide acétique sont utilisés comme additifs alimentaires et conservateurs, ainsi que dans la production de divers produits chimiques et matériaux.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
Il a une variété d’utilisations, allant de l’alimentaire au médical en passant par l’industrie.
Comme mentionné précédemment, l’acide acétique se trouve principalement dans le vinaigre.
L'acide acétique est également utilisé comme additif alimentaire (numéro E E260) pour réguler l'acidité et comme conservateur.
L'acide acétique est également essentiel dans le processus de décapage, qui consiste à conserver des légumes ou des fruits (comme les concombres, les betteraves ou le zeste de pastèque) dans du vinaigre.
L'acide acétique aide à prévenir la croissance de bactéries nocives et préserve la couleur, la saveur et la texture naturelles des légumes ou des fruits.
Le marinage est une technique couramment utilisée pour conserver les aliments, en particulier dans les pays où les hivers sont longs et où les produits frais ne sont pas disponibles.
L'acide acétique est utilisé dans la production d'une large gamme de produits chimiques et de matériaux, tels que l'acétate de vinyle monomère (VAM), l'acétate de cellulose et l'anhydride acétique.
Ces produits chimiques sont utilisés dans diverses industries, notamment les textiles, les plastiques, les revêtements et les adhésifs.
L'acide acétique peut également être utilisé pour produire des tissus synthétiques qui ressemblent à des tissus naturels comme la soie, la laine ou le coton.
L'acide acétique peut être utilisé pour augmenter l'acidité (et abaisser le pH) des produits alimentaires ainsi que pour améliorer la qualité organoleptique en donnant au produit une saveur acide, comme les chips de sel et de vinaigre.
L'acide acétique est également un conservateur populaire car il arrête la croissance bactérienne dans les vinaigrettes, les sauces, le fromage et les cornichons.
L'acide acétique/vinaigre est utilisé pour mariner les aliments, ce qui est un type de méthode de conservation. Lorsqu’il est utilisé avec du bicarbonate de soude, l’acide acétique agit également comme agent levant chimique.
Outre l’alimentation, l’acide acétique a été utilisé en médecine, notamment dans les gouttes auriculaires, et dans un certain nombre de procédés industriels.
L'acide acétique est utilisé pour fabriquer de l'acétate de cellulose et de l'acétate de polyvinyle, et l'acide acétique glacial en particulier est fréquemment utilisé comme solvant.
Comme mentionné précédemment, l’acide acétique est largement utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide acétique rend les aliments moins hospitaliers aux bactéries nocives pouvant provoquer une intoxication alimentaire.
Lorsqu’il est utilisé en petites quantités, l’acide acétique peut prolonger efficacement la durée de conservation des aliments.
De plus, de l'acide acétique peut également être ajouté au liquide de décapage pour aider à maintenir le niveau d'acidité du produit mariné, le faisant ainsi durer plus longtemps.
Une autre application populaire de l’acide acétique est celle d’exhausteur naturel de goût des aliments.
En plus d'améliorer le goût de nombreux aliments transformés, notamment les sauces, les vinaigrettes et les condiments, l'acide acétique est également utilisé pour donner une saveur aigre aux boissons comme les sodas et les boissons énergisantes.
L'acide acétique est ajouté en petites quantités à ces produits afin de conférer un goût acidulé et rafraîchissant que de nombreux consommateurs préfèrent.
L'acide acétique est utilisé dans une grande variété de produits de nettoyage ménagers, notamment les nettoyants tout usage, les nettoyants pour vitres et les solutions de nettoyage pour salles de bains.
En plus de son utilisation dans les nettoyants ménagers, l’acide acétique est également utilisé comme désherbant naturel.
L'acide acétique peut être pulvérisé sur les mauvaises herbes des jardins et des pelouses pour les tuer sans contaminer le sol.
Certains jardiniers soucieux de l'environnement préfèrent utiliser des sprays de vinaigre plutôt que des herbicides chimiques toxiques, car l'acide acétique est considéré comme une solution plus respectueuse de l'environnement.
Certaines recherches ont également montré que l’acide acétique peut avoir des effets bénéfiques potentiels sur la santé.
Par exemple, l’acide acétique a été étudié pour son potentiel à abaisser le taux de sucre dans le sang et à améliorer la sensibilité à l’insuline.
De plus, l’acide acétique peut aider à perdre du poids en réduisant l’appétit et en favorisant la sensation de satiété.
Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pleinement les bienfaits potentiels de l’acide acétique sur la santé.
En termes de sécurité, l'acide acétique doit être manipulé avec précaution.
Pour résumer, l’acide acétique est un ingrédient polyvalent avec de nombreuses applications.
L'acide acétique est couramment utilisé comme conservateur alimentaire, exhausteur de goût et agent de nettoyage.
L'acide acétique présente également des avantages potentiels pour la santé, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour confirmer ces avantages.
Comme tout produit chimique, l’acide acétique doit être manipulé avec soin et stocké correctement afin de minimiser les risques de blessures ou de dommages matériels.
En conclusion, l’acide acétique est un ingrédient alimentaire largement utilisé avec de nombreuses applications et avantages.
L'acide acétique est une substance naturelle sans danger lorsqu'elle est utilisée de manière appropriée.
Que vous l'utilisiez en cuisine ou à des fins de nettoyage, l'acide acétique est une solution polyvalente et efficace sur laquelle on compte depuis des siècles.
L’acide acétique est un ingrédient alimentaire polyvalent et largement utilisé, présentant de nombreux avantages et applications possibles, ainsi que quelques inconvénients.
Comprendre les propriétés et les utilisations de l’acide acétique est essentiel pour toute personne travaillant avec des aliments ou des produits chimiques.
Outre l'acide acétique, il existe d'autres types d'acides utilisés dans la production alimentaire, tels que l'acide ascorbique (vitamine C), l'acide citrique et l'acide malique.
Ces acides sont couramment utilisés comme conservateurs, stabilisants, exhausteurs de goût et acidulants, selon la formulation spécifique du produit.
Bien que chaque type d'acide ait ses propres propriétés uniques, l'acide acétique se distingue par son goût aigre et son arôme piquant.
L’une des principales applications de l’acide acétique est la production de vinaigre, un condiment largement utilisé obtenu par fermentation d’éthanol et d’autres sucres.
Le vinaigre de cidre de pomme, le vinaigre balsamique et le vinaigre blanc font partie des variétés de vinaigre les plus populaires disponibles.
Chaque type de vinaigre a la saveur unique de l'acide acétique et peut être utilisé dans une gamme de recettes, des marinades aux vinaigrettes.
Régulateur d'acidité L'acide acétique est couramment utilisé dans les aliments comme agent de conservation et aromatisant.
L'acide acétique est principalement utilisé pour réguler les niveaux d'acidité de divers produits alimentaires, notamment les cornichons, les sauces, les vinaigrettes et les condiments.
De plus, l’acide acétique, régulateur d’acidité, est efficace pour empêcher la croissance de bactéries et de champignons dans les aliments, prolongeant ainsi leur durée de conservation.
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation lorsqu'il est utilisé dans les limites approuvées fixées par les autorités réglementaires.
L'acide acétique est couramment utilisé dans les légumes marinés, les vinaigrettes, les sauces et les condiments pour donner de l'acidité et rehausser les saveurs.
L'acide acétique est utilisé depuis des siècles dans la conservation et l'aromatisation des aliments.
L'acide acétique est un additif couramment utilisé dans l'industrie alimentaire.
L'acide acétique est un acide naturel présent dans le vinaigre et est largement utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
L'acide acétique est connu pour son goût aigre et est souvent ajouté à divers produits alimentaires tels que les cornichons, les sauces, les condiments et les vinaigrettes pour rehausser leur saveur et prolonger leur durée de conservation.
En tant que conservateur alimentaire, l'acide acétique agit en créant un environnement acide qui inhibe la croissance des bactéries et autres micro-organismes.
Cela aide à prévenir la détérioration des aliments et à augmenter la stabilité de l'acide acétique.
L'acide acétique agit également comme régulateur de pH, aidant à maintenir le niveau d'acidité souhaité dans certains aliments.
Comme pour tout additif alimentaire, il est recommandé de consommer les aliments contenant de l’acide acétique avec modération et dans le cadre d’une alimentation équilibrée.
En conclusion, l’acide acétique est un additif alimentaire largement utilisé qui sert à la fois de conservateur et d’exhausteur de goût.
L'acide acétique donne un goût aigre et contribue à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires.
-L'acide acétique de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 est utilisé :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.
-Élevage d'abeilles :
La fumigation à l'acide acétique tuera une grande variété d'agents pathogènes, tels que les agents responsables du couvain du Crétacé, de la loque européenne, de Nosema et de l'amibe.
L'acide acétique éliminera également tous les stades de la teigne de la cire, à l'exception des pupes.
-Monomère d'acétate de vinyle :
Production d'acétate de vinyle monomère (VAM), l'application consomme environ 40 à 45 % de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction se fait avec l'éthylène et l'acide acétique avec l'oxygène sur un catalyseur au palladium.
-Production d'esters :
Les esters d'acide acétique sont utilisés comme solvant dans les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.
-Utiliser comme solvant :
L'acide acétique est un excellent solvant protique polaire.
L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant de recristallisation pour purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), une matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (PET).
-Utilisation médicale de l'acide acétique :
L’injection d’acide acétique dans une tumeur est utilisée pour traiter le cancer depuis les années 1800.
L'acide acétique est utilisé dans le cadre du dépistage du cancer du col de l'utérus dans de nombreuses régions des pays en développement.
L'acide est appliqué sur le col et si une zone blanche apparaît après environ une minute, le test est positif.
L'acide acétique est un antiseptique efficace lorsqu'il est utilisé sous forme de solution à 1 %, avec un large spectre d'activité contre les streptocoques, les staphylocoques, les pseudomonas, les entérocoques et autres.
L'acide acétique peut être utilisé pour traiter les infections cutanées causées par des souches de pseudomonas résistantes aux antibiotiques typiques.
Bien que l'acide acétique dilué soit utilisé en iontophorèse, aucune preuve de haute qualité ne soutient ce traitement pour la maladie de la coiffe des rotateurs.
En tant que traitement de l'otite externe, il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
-Utilisations alimentaires de l'acide acétique :
L'acide acétique contient 349 kcal (1 460 kJ) pour 100 g.
Le vinaigre ne contient généralement pas moins de 4 % d’acide acétique en masse.
Les limites légales sur la teneur en acide acétique varient selon les juridictions.
Le vinaigre est utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et autres aliments.
Le vinaigre de table a tendance à être plus dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis que le décapage alimentaire commercial utilise des solutions plus concentrées.
La proportion d’acide acétique utilisée dans le monde sous forme de vinaigre n’est pas aussi importante que les utilisations industrielles, mais il s’agit de loin de l’application la plus ancienne et la plus connue.
-Acide acétique comme solvant :
À l'état liquide, CH3COOH est un hydrophile (se dissout facilement dans l'eau) et également un solvant polaire et protique.
Un mélange d’acide acétique et d’eau est ainsi similaire à un mélange d’éthanol et d’eau.
L'acide acétique forme également des mélanges miscibles avec l'hexane, le chloroforme et plusieurs huiles.
Cependant, l'acide acétique ne forme pas de mélanges miscibles avec les alcanes à longue chaîne (comme l'octane).
-Monomère d'acétate de vinyle :
La principale utilisation de l’acide acétique est la production d’acétate de vinyle monomère (VAM).
En 2008, on estimait que cette application consommait un tiers de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium, réalisée en phase gazeuse.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
L'acétate de vinyle peut être polymérisé en acétate de polyvinyle ou en d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.
-Production d'esters :
Les principaux esters de l'acide acétique sont couramment utilisés comme solvants pour les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.
Ils sont généralement produits par réaction catalysée à partir de l'acide acétique et de l'alcool correspondant :
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = groupe alkyle général
Par exemple, l'acide acétique et l'éthanol donnent de l'acétate d'éthyle et de l'eau.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O
Cependant, la plupart des esters d'acétate sont produits à partir d'acétaldéhyde en utilisant la réaction de Tishchenko.
De plus, les acétates d'éther sont utilisés comme solvants pour la nitrocellulose, les laques acryliques, les dissolvants pour vernis et les teintures pour bois.
Tout d'abord, les monoéthers de glycol sont produits à partir d'oxyde d'éthylène ou d'oxyde de propylène avec de l'alcool, qui sont ensuite estérifiés avec de l'acide acétique.
Les trois principaux produits sont l'acétate d'éther monoéthylique d'éthylène glycol (EEA), l'acétate d'éther monobutylique d'éthylène glycol (EBA) et l'acétate d'éther monométhylique de propylène glycol (PMA, plus communément appelé PGMEA dans les processus de fabrication de semi-conducteurs, où il est utilisé comme solvant de réserve. ).
Cette application consomme environ 15 à 20 % de l’acide acétique mondial.
Il a été démontré que les acétates d'éther, par exemple l'EEE, sont nocifs pour la reproduction humaine.
-Anhydride acétique:
Le produit de la condensation de deux molécules d'acide acétique est l'anhydride acétique.
La production mondiale d'anhydride acétique constitue une application majeure et utilise environ 25 à 30 % de la production mondiale d'acide acétique.
Le processus principal implique la déshydratation de l'acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.
Le cétène réagit ensuite avec l'acide acétique pour obtenir l'anhydride :
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O
L'anhydride acétique est un agent d'acétylation.
En tant que tel, la principale application de l'acide acétique concerne l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques.
L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'héroïne et d'autres composés.
-Utiliser comme solvant :
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l’acide acétique était utilisé pour la production de TPA.
L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts.
Par exemple, une étape de la fabrication commerciale du camphre synthétique implique un réarrangement Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle ; ici, l'acide acétique agit à la fois comme solvant et comme nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé.
-Vinaigre:
Le vinaigre contient généralement 4 à 18 % en poids d’acide acétique.
L'acide acétique est utilisé directement comme assaisonnement et marinade de légumes et autres produits alimentaires.
Le vinaigre de table est utilisé le plus souvent dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis qu'une solution plus concentrée est utilisée pour le décapage des aliments commerciaux.
-Usage industriel:
L'acide acétique est utilisé dans de nombreux processus industriels pour la production de substrats et il est souvent utilisé comme réactif chimique pour la production d'un certain nombre de composés chimiques comme l'anhydride acétique, l'ester, le monomère d'acétate de vinyle, le vinaigre et de nombreux autres matériaux polymères.
L'acide acétique est également utilisé pour purifier les composés organiques car il peut être utilisé comme solvant pour la recristallisation.
-Applications industrielles de l'acide acétique :
En tant qu'acide organique important, l'acide acétique est principalement utilisé dans la synthèse de l'acétate de vinyle, de l'acétate de cellulose, de l'anhydride acétique, de l'acétate, de l'acétate métallique et de l'acide acétique halogéné.
L'acide acétique glacial est également une matière première importante pour les produits pharmaceutiques, les colorants, les pesticides et autres synthèses organiques.
En outre, l'acide acétique est également largement utilisé dans la fabrication de médicaments photographiques, d'acétate de cellulose, d'impression et de teinture de tissus et dans l'industrie du caoutchouc.
-Applications alimentaires de l'acide acétique :
Dans l’industrie alimentaire, l’acide acétique est généralement utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et fabrication d’épices.
*Vinaigre synthétique :
Diluer l'acide acétique à 4-5 % avec de l'eau, ajouter divers agents aromatisants, la saveur est similaire à celle du vinaigre d'alcool, le temps de production est court et le prix est bon marché.
En tant qu'agent acide, l'acide acétique glacial peut être utilisé dans les assaisonnements composés, le vinaigre préparé, les aliments en conserve, la gelée et le fromage, et utilisé avec modération en fonction des besoins de production.
L'acide acétique peut également être utilisé comme exhausteur de goût et la dose recommandée est de 0,1 à 0,3 g/kg.
-Usage médical :
L'acide acétique a de nombreuses utilisations dans le domaine médical.
Les utilisations les plus importantes ici sont que l'acide acétique peut être utilisé comme antiseptique contre les pseudomonas, les entérocoques, les streptocoques, les staphylocoques et autres.
L'acide acétique est également utilisé dans le dépistage du cancer du col de l'utérus et pour le traitement des infections.
De plus, l’acide acétique est utilisé comme agent pour lyser les globules rouges avant l’examen des globules blancs.
On dit également que le vinaigre réduit les concentrations élevées de sucre dans le sang.
-Utilisations importantes et populaires de l'acide acétique :
Il existe de nombreuses utilisations de l'acide acétique.
Ainsi, en plus d’être traité comme un simple conservateur alimentaire (vinaigre), l’acide est utilisé dans de nombreux domaines et instances.
Certaines utilisations principales et importantes incluent :
*Usage industriel
*Utilisations médicinales
*Ménage
*Industrie alimentaire
-Industrie alimentaire:
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est le plus souvent utilisé dans les opérations commerciales de décapage et dans les condiments comme la mayonnaise, la moutarde et le ketchup.
L'acide acétique est également utilisé pour assaisonner divers aliments comme les salades, etc.
De plus, le vinaigre peut réagir avec des ingrédients alcalins comme le bicarbonate de soude et lorsque cela se produit, il produit un gaz qui contribue à la fabrication des produits de boulangerie.
-Utilisations domestiques :
L'acide acétique, qui est une solution diluée, est largement utilisé comme vinaigre.
Et comme nous le savons, le vinaigre est largement utilisé pour le nettoyage, la lessive, la cuisine et bien d’autres usages ménagers.
Les agriculteurs pulvérisent généralement de l'acide acétique sur l'ensilage du bétail pour contrer la croissance bactérienne et fongique.
En dehors de cela, l’acide acétique est utilisé pour la fabrication d’encres et de colorants ainsi que dans la fabrication de parfums.
L'acide acétique est également impliqué dans la fabrication des industries du caoutchouc et du plastique.
-L'acide acétique de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 est utilisé :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.
APPLICATION INDUSTRIELLE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique joue un rôle essentiel dans diverses industries européennes.
*Dans l'industrie chimique, l'acide acétique est un élément fondamental pour la production de nombreux produits chimiques.
Un exemple est l’acétate de vinyle monomère (VAM), dont l’acide acétique est largement utilisé pour fabriquer des adhésifs, des peintures et des revêtements.
L'acide acétique est également un précurseur essentiel pour la production d'anhydride acétique, d'esters et d'acétate de cellulose.
*L'industrie agroalimentaire utilise largement l'acide acétique comme agent de conservation et aromatisant.
Le vinaigre, principalement composé d'acide acétique, est largement utilisé dans la cuisine, les marinades et les vinaigrettes.
*Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide acétique est un intermédiaire crucial dans la synthèse de produits pharmaceutiques, notamment des antibiotiques, des vitamines et des analgésiques.
La nature polyvalente de l’acide acétique permet la production d’une large gamme de médicaments.
*L'industrie textile s'appuie sur l'acide acétique pour fabriquer des fibres d'acétate synthétique.
Les fibres d'acétate sont couramment utilisées dans les vêtements, les tissus d'ameublement et les textiles en raison de leurs excellentes propriétés de drapage et de leur durabilité.
UTILISATIONS ET AVANTAGES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui est naturellement fabriqué à partir de sources fermentescibles telles que le vin, les pommes de terre, les pommes, les raisins, les baies et les céréales.
Le vinaigre est une solution claire contenant généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau.
Le vinaigre est utilisé comme ingrédient alimentaire et peut également être un ingrédient dans les produits de soins personnels, les nettoyants ménagers, les shampoings pour animaux de compagnie et de nombreux autres produits pour la maison :
-vinaigre et bicarbonate de soude
*La préparation des aliments:
Le vinaigre est un ingrédient alimentaire courant, souvent utilisé comme saumure dans les liquides de marinade, les vinaigrettes, les marinades et autres vinaigrettes.
Le vinaigre peut également être utilisé dans la préparation des aliments pour aider à contrôler la contamination par Salmonella dans les produits à base de viande et de volaille.
*Nettoyage:
Le vinaigre peut être utilisé dans toute la maison comme nettoyant pour vitres, pour nettoyer les cafetières automatiques et la vaisselle, comme agent de rinçage pour les lave-vaisselle et pour nettoyer le carrelage et le coulis des salles de bains.
Le vinaigre peut également être utilisé pour nettoyer les outils et équipements liés à l’alimentation, car il ne laisse généralement pas de résidus nocifs et nécessite moins de rinçage.
*Jardinage:
À des concentrations de 10 à 20 pour cent, l’acide acétique peut être utilisé comme désherbant dans les jardins et les pelouses.
Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, l'acide acétique peut tuer les mauvaises herbes qui ont émergé du sol, mais n'affecte pas les racines des mauvaises herbes, afin qu'elles puissent repousser.
Lorsque l’acide acétique est à une concentration de 99,5 pour cent, on l’appelle acide acétique glacial.
L'acide acétique glacial a diverses utilisations, notamment comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.
LES APPLICATIONS INDUSTRIELLES DE L’ACIDE ACÉTIQUE COMPRENNENT :
*Acétate de vinyle, fibres de cellulose et plastiques :
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication de nombreux produits chimiques, notamment l'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les esters d'acétate.
L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer de l'acétate de polyvinyle, un polymère utilisé dans les peintures, les adhésifs, les plastiques et les finitions textiles.
L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques utilisés pour les films photographiques, les vêtements et les revêtements.
L'acide acétique est également utilisé dans la réaction chimique pour produire de l'acide téréphtalique purifié (PTA), qui est utilisé pour fabriquer la résine plastique PET utilisée dans les fibres synthétiques, les contenants alimentaires, les bouteilles de boissons et les films plastiques.
*Solvants :
L'acide acétique est un solvant hydrophile, similaire à l'éthanol.
L'acide acétique dissout les composés tels que les huiles, le soufre et l'iode et se mélange à l'eau, au chloroforme et à l'hexane.
*Acidification du pétrole et du gaz :
L'acide acétique peut aider à réduire la corrosion des métaux et l'accumulation de tartre dans les applications liées aux puits de pétrole et de gaz.
L'acide acétique est également utilisé dans la stimulation des puits de pétrole pour améliorer le débit et augmenter la production de pétrole et de gaz.
*Produits pharmaceutiques et vitamines :
L'industrie pharmaceutique utilise l'acide acétique dans la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et d'autres produits.
*Préparation des aliments:
L'acide acétique est couramment utilisé comme produit de nettoyage et de désinfection dans les usines de transformation des aliments.
*Autres utilisations:
Des sels d'acide acétique et divers produits chimiques de caoutchouc et photographiques sont fabriqués à partir d'acide acétique.
L'acide acétique et son sel de sodium sont couramment utilisés comme conservateur alimentaire.
À QUOI PEUT-ON UTILISER L’ACIDE ACÉTIQUE ?
*Élimination du calcaire tenace sur les sanitaires et les appareils de cuisine.
*Lutte contre les dépôts verts sur les terrasses, les meubles de jardin et les surfaces en pierre.
*Détartrage de machines et équipements industriels.
*Nettoyage et désinfection dans l'industrie alimentaire, si dilué de manière adéquate.
*Utilisation comme matière première en synthèse chimique pour la production d'esters, d'esters acétiques et de divers composés organiques.
*En agriculture pour réguler la valeur du pH du sol.
*Comme conservateur dans la transformation des aliments, par exemple lors du marinage des légumes.
*Nettoyage et restauration de façades et monuments.
UTILISATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le réactif chimique pour le traitement des composés chimiques est l'acide acétique.
Dans la production de monomère d'acétate de vinyle, d'anhydride acétique et d'esters, l'utilisation d'acide acétique est importante.
*Monomère d'acétate de vinyle :
Le traitement du monomère d'acétate de vinyle (VAM) est la principale application de l'acide acétique.
L'acétate de vinyle subit une polymérisation pour produire de l'acétate de polyvinyle ou d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.
La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium.
2CH3COOH+2C2H4+O2→2CH3CO2CH=CH2+2H2O
La colle à bois utilise également des polymères d'acétate de vinyle.
*Anhydride acétique:
L'anhydride acétique est le résultat de la condensation de deux molécules d'acide acétique.
Le traitement mondial de l'anhydride acétique est une utilisation importante, utilisant environ 25 à 30 pour cent de la production mondiale d'acide acétique.
La méthode clé comprend la déshydratation de l’acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.
CH3CO2H → CH2 = C = O + H2O
CH3CO2H+CH2=C=O→CH3CO2O
Il est idéal pour la désinfection générale et pour lutter contre la moisissure, car l'acide acétique tue les champignons et les bactéries.
L'acide acétique est utile dans une gamme de produits de nettoyage traditionnels et écologiques, tels que les nettoyants contre la moisissure, les nettoyants pour sols, les sprays pour le nettoyage et le dépoussiérage et les nettoyants pour toitures, sous forme de vinaigre ou d'élément.
Le groupe acétyle est largement utilisé dans le domaine de la biochimie.
Les produits à base d'acide acétique sont un métaboliseur efficace des glucides et des graisses lorsqu'ils sont liés à la coenzyme A.
En tant que traitement de l'otite externe, l'acide acétique est le médicament le meilleur et le plus efficace dans un système de santé figurant sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
L'ACIDE ACÉTIQUE AU QUOTIDIEN :
L'acide acétique se trouve dans de nombreux produits du quotidien, comme décrit ci-dessus, tels que les aliments, les produits de nettoyage et les cosmétiques, entre autres.
De tous, le vinaigre est l'un des plus importants, car l'acide acétique a différentes utilisations, comme pour la cuisine ou le nettoyage.
L'acide acétique est un produit infaillible lorsqu'il s'agit de traiter les taches tenaces comme l'urine de chien, la rouille ou autres saletés.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est un liquide incolore ; avec une forte odeur de vinaigre.
L'acide acétique est considéré comme un composé organique volatil par l'Inventaire national des polluants.
Densité spécifique : 1,049 à 25 °C
Point de fusion : 16,7°C
Point d'ébullition : 118°C
Pression de vapeur : 1,5 kPa à 20°C
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est hygroscopique, ce qui signifie qu'il a tendance à absorber l'humidité.
L'acide acétique se mélange avec l'alcool éthylique, le glycérol, l'éther, le tétrachlorure de carbone et l'eau et réagit avec les oxydants et les bases.
L'acide acétique concentré est corrosif et attaque de nombreux métaux en formant des gaz inflammables ou explosifs.
L'acide acétique peut également attaquer certaines formes de plastique, de caoutchouc et de revêtements.
BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
1. Tue les bactéries :
Le vinaigre est utilisé depuis longtemps comme désinfectant naturel, en grande partie en raison de sa teneur en acide acétique.
L'acide acétique possède de puissantes propriétés antibactériennes et peut être efficace pour tuer plusieurs souches spécifiques de bactéries.
En fait, une étude in vitro réalisée en 2014 a révélé que l’acide acétique était capable de bloquer la croissance des myobactéries, un genre de bactérie responsable de la tuberculose et de la lèpre.
D'autres recherches montrent que le vinaigre peut également protéger contre la croissance bactérienne, ce qui peut être partiellement dû à la présence d'acide acétique.
2. Réduit la tension artérielle :
Non seulement l’hypertension artérielle exerce une pression supplémentaire sur le muscle cardiaque et l’affaiblit lentement avec le temps, mais l’hypertension artérielle est également un facteur de risque majeur de maladie cardiaque.
En plus de modifier votre alimentation et votre routine d’exercice, des recherches prometteuses ont montré que l’acide acétique peut également aider à contrôler la tension artérielle.
3. Diminue l’inflammation :
L’inflammation aiguë joue un rôle important dans la fonction immunitaire, aidant à défendre l’organisme contre les maladies et les infections.
Cependant, le maintien de niveaux élevés d’inflammation à long terme peut avoir un effet néfaste sur la santé, des études montrant que l’inflammation pourrait contribuer au développement de maladies chroniques comme les maladies cardiaques et le cancer.
On pense que l’acide acétique réduit l’inflammation et aide à protéger contre les maladies.
4. Prend en charge la perte de poids :
Certaines recherches suggèrent que l’acide acétique pourrait aider à contrôler le poids en favorisant la perte de poids.
5. Favorise le contrôle de la glycémie :
Le vinaigre de cidre de pomme a été bien étudié pour sa capacité à favoriser le contrôle de la glycémie.
La recherche montre que l'acide acétique, l'un des principaux composants présents dans le vinaigre de cidre de pomme, peut jouer un rôle dans ses puissantes propriétés hypoglycémiantes.
Dans une étude, il a été démontré que la consommation de vinaigre avec de l'acide acétique en même temps qu'un repas riche en glucides réduisait les taux de sucre dans le sang et d'insuline grâce à sa capacité à ralentir la vidange de l'estomac.
Une autre étude in vitro a abouti à des résultats similaires, indiquant que l'acide acétique diminuait l'activité de plusieurs enzymes impliquées dans le métabolisme des glucides, ce qui pourrait diminuer l'absorption des glucides et du sucre dans l'intestin grêle.
NOMENCLATURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le nom trivial « acide acétique » est le nom IUPAC le plus couramment utilisé et préféré.
Le nom systématique « acide éthanoïque », un nom IUPAC valide, est construit selon la nomenclature substitutive.
Le nom « acide acétique » dérive du mot latin pour vinaigre, « acetum », qui est lié au mot « acide » lui-même.
« Acide acétique glacial » est un nom pour l'acide acétique sans eau (anhydre).
Semblable au nom allemand « Eisessig » (« vinaigre de glace »), le nom vient des cristaux solides ressemblant à de la glace qui se forment avec agitation, légèrement en dessous de la température ambiante à 16,6 °C (61,9 °F).
L'acide acétique ne peut jamais être véritablement exempt d'eau dans une atmosphère contenant de l'eau, c'est pourquoi la présence de 0,1 % d'eau dans l'acide acétique glacial abaisse son point de fusion de 0,2 °C.
Un symbole courant pour l'acide acétique est AcOH (ou HOAc), où Ac est le symbole du pseudoélément représentant le groupe acétyle CH3−C(=O)− ; la base conjuguée, l'acétate (CH3COO−), est ainsi représentée par AcO−.
(Le symbole Ac pour le groupe fonctionnel acétyle ne doit pas être confondu avec le symbole Ac pour l'élément actinium ; le contexte évite toute confusion parmi les chimistes organiques).
Pour mieux refléter sa structure, l'acide acétique est souvent écrit CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)OH, CH3COOH et CH3CO2H.
Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est parfois utilisée, où Ac dans ce cas est un symbole pour l'acétate (plutôt que l'acétyle).
L'acétate est l'ion résultant de la perte de H+ de l'acide acétique.
Le nom « acétate » peut également désigner un sel contenant cet anion, ou un ester de l'acide acétique.
HISTOIRE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le vinaigre était connu au début de la civilisation comme le résultat naturel de l’exposition de la bière et du vin à l’air, car les bactéries productrices d’acide acétique sont présentes partout dans le monde.
L'utilisation de l'acide acétique en alchimie s'étend jusqu'au troisième siècle avant JC, lorsque le philosophe grec Théophraste a décrit comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles en art, notamment la céruse (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre comprenant du cuivre. (II) acétate.
Les Romains de l’Antiquité faisaient bouillir du vin aigre pour produire un sirop très sucré appelé sapa.
Le Sapa produit dans des pots en plomb était riche en acétate de plomb, une substance sucrée également appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui contribuait au saturnisme parmi l'aristocratie romaine.
Au XVIe siècle, l'alchimiste allemand Andreas Libavius a décrit la production d'acétone à partir de la distillation sèche de l'acétate de plomb, la décarboxylation cétonique.
La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique que pendant des siècles, les chimistes ont cru que l'acide acétique glacial et l'acide présent dans le vinaigre étaient deux substances différentes.
Le chimiste français Pierre Adet les a prouvés identiques.
*Acide acétique cristallisé
En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe synthétisa pour la première fois l'acide acétique à partir de composés inorganiques.
Cette séquence de réaction consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloroéthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloroacétique, et se terminait par une réduction électrolytique en acide acétique.
En 1910, la majeure partie de l'acide acétique glacial était obtenue à partir de la liqueur pyroligneuse, un produit de la distillation du bois.
L'acide acétique a été isolé par traitement avec du lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique.
A cette époque, l’Allemagne produisait 10 000 tonnes d’acide acétique glacial, dont environ 30 % étaient utilisés pour la fabrication de teinture indigo.
Étant donné que le méthanol et le monoxyde de carbone sont des matières premières de base, la carbonylation du méthanol a longtemps semblé être des précurseurs attrayants de l'acide acétique.
Henri Dreyfus de British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925.
Cependant, le manque de matériaux pratiques capables de contenir le mélange réactionnel corrosif aux hautes pressions nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies.
Le premier procédé commercial de carbonylation du méthanol, utilisant un catalyseur au cobalt, a été développé par la société chimique allemande BASF en 1963.
En 1968, un catalyseur à base de rhodium (cis−[Rh(CO)2I2]−) a été découvert, capable de fonctionner efficacement à basse pression, sans presque aucun sous-produit.
La société chimique américaine Monsanto Company a construit la première usine utilisant ce catalyseur en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée par le rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique (voir procédé Monsanto).
À la fin des années 1990, BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir(CO)2I2]−), favorisé par l'iridium pour une plus grande efficacité.
Connue sous le nom de procédé Cativa, la production d'acide acétique glacial catalysée par l'iridium est plus verte et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.
*Milieu interstellaire
L'acide acétique interstellaire a été découvert en 1996 par une équipe dirigée par David Mehringer en utilisant l'ancien réseau de la Berkeley-Illinois-Maryland Association à l'observatoire radio de Hat Creek et l'ancien réseau millimétrique situé à l'observatoire radio d'Owens Valley.
Il a été détecté pour la première fois dans le nuage moléculaire Sagittaire B2 Nord (également connu sous le nom de source Sgr B2 Large Molecule Heimat).
L'acide acétique a la particularité d'être la première molécule découverte dans le milieu interstellaire à l'aide uniquement de radio-interféromètres ; dans toutes les découvertes moléculaires ISM précédentes réalisées dans les régimes de longueurs d'onde millimétriques et centimétriques, les radiotélescopes à parabole unique étaient au moins en partie responsables des détections.
QU'EST-CE QUE L'ACIDE ACÉTIQUE DANS LES ALIMENTS ?
L'acide acétique est un additif alimentaire couramment utilisé comme conservateur, exhausteur de goût et régulateur de pH.
L'acide acétique est un acide naturel présent dans le vinaigre et est également produit synthétiquement pour être utilisé dans des applications alimentaires.
L'acide acétique est généralement considéré comme sans danger pour la consommation à de faibles niveaux, et il est couramment utilisé dans les condiments, les aliments marinés, les sauces et les vinaigrettes pour donner un goût piquant et prolonger la durée de conservation.
Cependant, une consommation excessive d’acide acétique peut provoquer une irritation du système digestif.
Comme pour tout additif alimentaire, il est important de consommer l’acide acétique avec modération et de maintenir une alimentation équilibrée.
DÉTAILS PHYSIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique, ou acide éthanoïque, est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre.
L'acide acétique a une formule moléculaire CH₃COOH et un poids moléculaire de 60,05 g/mol.
Avec un point d'ébullition de 118,1 °C et un point de fusion de 16,6 °C, l'acide acétique est hautement soluble dans l'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques.
Ces propriétés physiques font de l'acide acétique un composé polyvalent pour diverses applications industrielles.
MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est principalement produit par deux méthodes principales : la carbonylation du méthanol et l'oxydation de l'acétaldéhyde.
La première méthode, la carbonylation du méthanol, est le procédé le plus courant pour la production d’acide acétique à grande échelle.
L'acide acétique implique la réaction du méthanol avec le monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur, généralement des composés du rhodium ou de l'iode.
Cette réaction catalytique donne de l'acide acétique comme produit principal.
La deuxième méthode implique l'oxydation de l'acétaldéhyde. L'acétaldéhyde peut être oxydé à l'aide de divers catalyseurs, notamment le palladium ou le cuivre, produisant de l'acide acétique comme sous-produit.
A QUEL EST LE BUT DE L’ACIDE ACÉTIQUE DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique est couramment utilisé comme additif alimentaire.
L'acide acétique sert à plusieurs fins dans les additifs alimentaires.
Premièrement, l'acide acétique agit comme un conservateur en inhibant la croissance des bactéries et des champignons, prolongeant ainsi la durée de conservation du produit.
Deuxièmement, l’acide acétique rehausse la saveur et l’arôme des aliments en leur donnant un goût piquant et aigre.
De plus, l’acide acétique peut également être utilisé comme régulateur d’acidité et agent de contrôle du pH dans certains produits alimentaires.
FONCTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
1. Régulateur d'acidité/agent tampon – Modifie ou maintient l'acidité ou la basicité des aliments/cosmétiques.
2. Médicament/médecine – Traite, soulage, guérit ou prévient la maladie. Tel que déclaré officiellement par un organisme gouvernemental de réglementation des médicaments
3. Exfoliant – Élimine les cellules mortes à la surface de la peau
4. Expérimental/breveté – Ingrédient relativement nouveau avec des données disponibles limitées
5. Insecticide/Pesticide – Tue ou inhibe les organismes indésirables
6. Conservateur – Prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs
7. Solvant (Cosmétiques) – Améliore les propriétés des autres ingrédients
L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SÛR ?
L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide acétique, qui est un additif alimentaire largement utilisé.
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation par les autorités réglementaires telles que la Food and Drug Administration (FDA) et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA).
BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique possède de puissantes propriétés antibactériennes.
L'acide acétique aide à réduire la tension artérielle.
L'acide acétique aide également à réduire l'inflammation.
L'acide acétique favorise le contrôle de la glycémie.
L'acide acétique favorise également la perte de poids.
FONCTION ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est utilisé comme conservateur contre les bactéries et les champignons.
Dans la mayonnaise, de l'acide acétique est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'activité la plus élevée de l'acide acétique se situe à faible pH.
L'acide acétique peut également être utilisé comme tampon dans les aliments acides.
L'acide acétique est également utilisé comme composant aromatique.
ORIGINE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Acide naturel, présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.
Produit commercialement par fermentation bactérienne de sucre, de mélasse ou d'alcool ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS GLUTEN ?
Oui.
L'acide acétique est sans gluten et largement utilisé dans les aliments sans gluten pour donner un goût aigre aux boissons acidulées.
POURQUOI L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS GLUTEN ?
Le gluten est un type de protéine de grain élastique qui aide le blé, le seigle et l’orge à conserver leur forme.
En raison de ses propriétés collantes, le gluten est souvent ajouté à d’autres produits alimentaires (pâtes, sauces, craquelins, produits de boulangerie) pour épaissir ou lier ces produits entre eux.
Les matières premières utilisées dans la fabrication de l'acide acétique sont l'acétylcétène ; Son processus de fabrication est donc sans gluten.
Ainsi, l’acide acétique est sans gluten.
L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS DANGER POUR LA CONSOMMATION DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation dans les aliments additifs.
L'acide acétique est une substance naturelle que l'on trouve couramment dans le vinaigre.
L'acide acétique est utilisé comme agent aromatisant et conservateur alimentaire dans divers aliments transformés.
Cependant, il est important de noter qu’une consommation excessive d’acide acétique peut avoir des effets néfastes sur la santé.
L'acide acétique est toujours recommandé de consommer des aliments additifs avec modération et dans le cadre d'une alimentation équilibrée.
COMMENT L’ACIDE ACÉTIQUE CONTRIBUE-T-IL À LA CONSERVATION DES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique contribue à la conservation des additifs alimentaires de plusieurs manières.
Premièrement, l’acide acétique possède des propriétés antimicrobiennes qui inhibent la croissance des bactéries, des levures et des moisissures, réduisant ainsi le risque de détérioration des aliments et prolongeant la durée de conservation des produits.
De plus, l’acide acétique agit comme un régulateur de pH dans les additifs alimentaires.
L'acide acétique aide à maintenir les niveaux d'acidité, créant un environnement défavorable à la croissance de certains micro-organismes.
Ceci est particulièrement important dans les aliments en conserve et marinés où l'acidité joue un rôle crucial dans la prévention de la croissance de bactéries nocives comme Clostridium botulinum.
De plus, l'acide acétique contribue également à la préservation des additifs alimentaires en rehaussant la saveur.
L'acide acétique ajoute une acidité ou une acidité caractéristique, qui peut améliorer le profil gustatif de divers produits.
En améliorant l'expérience sensorielle globale, l'acide acétique peut contribuer à prolonger l'acceptabilité du consommateur et la consommation d'additifs alimentaires.
En résumé, l'acide acétique joue un rôle essentiel dans la préservation des additifs alimentaires en agissant comme agent antimicrobien, régulateur de pH et exhausteur de goût.
L'utilisation de l'acide acétique garantit la sécurité et la durée de conservation prolongée de divers produits alimentaires.
En conclusion, l’acide acétique joue un rôle crucial en tant qu’additif dans l’industrie agroalimentaire.
Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique rehausse les saveurs et agit comme un conservateur naturel, augmentant ainsi la durée de conservation de divers produits alimentaires.
Malgré certaines inquiétudes concernant sa sécurité et ses effets potentiels sur la santé, les recherches suggèrent que lorsqu'il est consommé avec modération, l'acide acétique est généralement considéré comme sans danger pour la consommation.
En tant que consommateur, il est important de rester informé de la présence d’acide acétique dans nos produits alimentaires et de faire des choix éclairés.
Ainsi, la prochaine fois que vous verrez l’étiquette des ingrédients contenant de l’acide acétique, soyez assuré qu’il peut être considéré comme un ajout sûr et efficace aux additifs alimentaires.
PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Cristaux d'acide acétique :
*Acidité
Le centre hydrogène du groupe carboxyle (−COOH) dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique peut se séparer de la molécule par ionisation :
CH3COOH ⇌ CH3CO − 2 + H+
En raison de cette libération du proton (H+), l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.
En solution aqueuse, l'acide acétique a une valeur pKa de 4,76.
La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate (CH3COO−).
Une solution 1,0 M (environ la concentration du vinaigre domestique) a un pH de 2,4, ce qui indique que seulement 0,4 % des molécules d'acide acétique sont dissociées.
Ce n'est que dans une solution très diluée (< 10−6 M) que l'acide acétique est dissocié à > 90 %.
*Équilibre de déprotonation de l'acide acétique dans l'eau
Dimère cyclique de l'acide acétique ; les lignes vertes pointillées représentent les liaisons hydrogène
STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Dans l'acide acétique solide, les molécules forment des chaînes de molécules individuelles reliées entre elles par des liaisons hydrogène.
En phase vapeur à 120 °C (248 °F), des dimères peuvent être détectés.
Les dimères se produisent également en phase liquide dans des solutions diluées avec des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur, mais sont perturbés par les solvants se liant à l'hydrogène.
L'enthalpie de dissociation du dimère est estimée entre 65,0 et 66,0 kJ/mol et l'entropie de dissociation entre 154 et 157 J mol−1 K−1.
D'autres acides carboxyliques s'engagent dans des interactions de liaison hydrogène intermoléculaires similaires.
PROPRIÉTÉS DU SOLVANT DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique liquide est un solvant protique hydrophile (polaire), semblable à l'éthanol et à l'eau.
Avec une permittivité statique relative (constante diélectrique) de 6,2, l'acide acétique dissout non seulement les composés polaires tels que les sels inorganiques et les sucres, mais également les composés non polaires tels que les huiles ainsi que les solutés polaires.
L'acide acétique est miscible avec les solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane.
Avec les alcanes supérieurs (à commencer par l'octane), l'acide acétique n'est pas miscible dans toutes les compositions et la solubilité de l'acide acétique dans les alcanes diminue avec les n-alcanes plus longs.
Les propriétés de solvant et de miscibilité de l’acide acétique en font un produit chimique industriel utile, par exemple comme solvant dans la production de téréphtalate de diméthyle.
BIOCHIMIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Aux pH physiologiques, l’acide acétique est généralement entièrement ionisé en acétate.
Le groupe acétyle, formellement dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
En règle générale, l'acide acétique est lié à la coenzyme A par les enzymes acétyl-CoA synthétase, où il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.
Contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l’acide acétique n’est pas présent dans les triglycérides naturels.
La majeure partie de l'acétate généré dans les cellules destiné à être utilisé dans l'acétyl-CoA est synthétisée directement à partir d'éthanol ou de pyruvate.
Cependant, le triglycéride artificiel triacétine (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques ; cet additif est métabolisé en glycérol et en acide acétique dans l'organisme.
L'acide acétique est produit et excrété par les bactéries acétiques, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries sont présentes universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se gâtent.
L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
PRODUCTION D'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est produit industriellement à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne.
Environ 75 % de l’acide acétique destiné à l’industrie chimique est produit par carbonylation du méthanol, expliqué ci-dessous.
La voie biologique ne représente qu'environ 10 % de la production mondiale, mais l'acide acétique reste important pour la production de vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté alimentaire exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
D'autres procédés sont l'isomérisation du formiate de méthyle, la conversion du gaz de synthèse en acide acétique et l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène et de l'éthanol.
L'acide acétique peut être purifié par congélation fractionnée à l'aide d'un bain de glace.
L'eau et les autres impuretés resteront liquides tandis que l'acide acétique précipitera.
Entre 2003 et 2005, la production mondiale totale d'acide acétique vierge était estimée à 5 Mt/a (millions de tonnes par an), dont environ la moitié était produite aux États-Unis.
La production européenne était d'environ 1 Mt/a et en baisse, tandis que la production japonaise était de 0,7 Mt/a.
1,5 Mt supplémentaires étaient recyclées chaque année, portant le marché mondial total à 6,5 Mt/a.
Depuis, la production mondiale est passée de 10,7 Mt/an en 2010 à 17,88 Mt/an en 2023.
*Carbonylation du méthanol :
La majeure partie de l'acide acétique est produite par carbonylation du méthanol.
Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique selon l'équation :
Le processus implique l’iodométhane comme intermédiaire et se déroule en trois étapes.
Un catalyseur métallique carbonyle est nécessaire pour la carbonylation (étape 2).
CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Il existe deux procédés apparentés pour la carbonylation du méthanol : le procédé Monsanto catalysé par le rhodium et le procédé Cativa catalysé par l'iridium.
Ce dernier procédé est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le premier.
Des quantités catalytiques d'eau sont utilisées dans les deux procédés, mais le procédé Cativa en nécessite moins, de sorte que la réaction de conversion eau-gaz est supprimée et moins de sous-produits sont formés.
En modifiant les conditions du procédé, l'anhydride acétique peut également être produit dans des usines utilisant la catalyse au rhodium.
*Oxydation de l'acétaldéhyde :
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la majeure partie de l’acide acétique était produite par oxydation de l’acétaldéhyde.
Cela reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, même si l'acide acétique n'est généralement pas compétitif avec la carbonylation du méthanol.
L'acétaldéhyde peut être produit par hydratation de l'acétylène.
C’était la technologie dominante au début des années 1900.
Les composants légers du naphta sont facilement oxydés par l'oxygène ou même l'air pour donner des peroxydes, qui se décomposent pour produire de l'acide acétique selon l'équation chimique illustrée avec le butane :
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O
De telles oxydations nécessitent un catalyseur métallique, tel que les sels naphténates de manganèse, de cobalt et de chrome.
La réaction typique est menée à des températures et des pressions conçues pour être aussi chaudes que possible tout en gardant le butane liquide.
Les conditions de réaction typiques sont 150 °C (302 °F) et 55 atm.
Des produits secondaires peuvent également se former, notamment la butanone, l'acétate d'éthyle, l'acide formique et l'acide propionique.
Ces produits secondaires sont également commercialement intéressants et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si nécessaire.
Cependant, la séparation de l'acide acétique de ces sous-produits augmente le coût du procédé.
Des conditions et des catalyseurs similaires sont utilisés pour l'oxydation du butane, l'oxygène de l'air pour produire de l'acide acétique peut oxyder l'acétaldéhyde.
2 CH3CHO + O2 → 2 CH3CO2H
En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique supérieur à 95 %.
Les principaux produits secondaires sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'acide acétique et sont facilement séparés par distillation.
*Oxydation de l'éthylène
L'acétaldéhyde peut être préparé à partir d'éthylène via le procédé Wacker, puis oxydé comme ci-dessus.
Plus récemment, la société chimique Showa Denko, qui a ouvert une usine d'oxydation d'éthylène à Ōita, au Japon, en 1997, a commercialisé une conversion en une seule étape moins chère de l'éthylène en acide acétique.
Le processus est catalysé par un catalyseur métallique au palladium supporté par un hétéropolyacide tel que l'acide silicotungstique.
Un procédé similaire utilise le même catalyseur métallique sur l'acide silicotungstique et la silice :
C2H4 + O2 → CH3CO2H
On pense qu'elle est compétitive avec la carbonylation du méthanol pour les petites usines (100 à 250 kt/a), en fonction du prix local de l'éthylène.
*Fermentation oxydative :
Pendant la majeure partie de l’histoire de l’humanité, les bactéries acétiques du genre Acetobacter ont produit de l’acide acétique sous forme de vinaigre.
Avec suffisamment d’oxygène, ces bactéries peuvent produire du vinaigre à partir de divers aliments alcoolisés.
Les aliments couramment utilisés comprennent le cidre de pomme, le vin et les purées de céréales fermentées, de malt, de riz ou de pommes de terre.
La réaction chimique globale facilitée par ces bactéries est la suivante :
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Une solution alcoolique diluée inoculée avec Acetobacter et conservée dans un endroit chaud et aéré se transformera en vinaigre en quelques mois.
Les méthodes industrielles de fabrication du vinaigre accélèrent ce processus en améliorant l’apport d’oxygène aux bactéries.
Les premiers lots de vinaigre produits par fermentation sont probablement consécutifs à des erreurs de vinification.
Si le moût fermente à une température trop élevée, l'acétobactérie submergera la levure naturellement présente sur les raisins.
Alors que la demande de vinaigre à des fins culinaires, médicales et sanitaires augmentait, les vignerons ont rapidement appris à utiliser d'autres matières organiques pour produire du vinaigre pendant les mois chauds de l'été, avant que les raisins ne soient mûrs et prêts à être transformés en vin.
Cette méthode était cependant lente et pas toujours réussie, car les vignerons ne comprenaient pas le processus.
L'un des premiers procédés commerciaux modernes fut la « méthode rapide » ou « méthode allemande », pratiquée pour la première fois en Allemagne en 1823.
Dans ce processus, la fermentation a lieu dans une tour remplie de copeaux de bois ou de charbon de bois.
L'alimentation contenant de l'alcool s'écoule vers le haut de la tour et l'air frais est fourni par le bas par convection naturelle ou forcée.
L'amélioration de l'alimentation en air dans ce processus a réduit le temps de préparation du vinaigre de plusieurs mois à plusieurs semaines.
De nos jours, la plupart du vinaigre est fabriqué dans des cuves immergées, décrites pour la première fois en 1949 par Otto Hromatka et Heinrich Ebner.
Dans cette méthode, l'alcool est fermenté en vinaigre dans une cuve agitée en permanence, et l'oxygène est fourni en faisant barboter de l'air à travers la solution.
Grâce aux applications modernes de cette méthode, du vinaigre à 15 % d'acide acétique peut être préparé en seulement 24 heures dans un processus par lots, voire à 20 % dans un processus par lots de 60 heures.
*Fermentation anaérobie :
Les espèces de bactéries anaérobies, notamment les membres du genre Clostridium ou Acetobacterium, peuvent convertir directement les sucres en acide acétique sans créer d'éthanol comme intermédiaire.
La réaction chimique globale menée par ces bactéries peut être représentée comme suit :
C6H12O6 → 3CH3COOH
Ces bactéries acétogènes produisent de l'acide acétique à partir de composés à un seul carbone, notamment le méthanol, le monoxyde de carbone ou un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène :
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Cette capacité de Clostridium à métaboliser directement les sucres ou à produire de l'acide acétique à partir d'intrants moins coûteux suggère que ces bactéries pourraient produire de l'acide acétique plus efficacement que les oxydants d'éthanol comme Acetobacter.
Cependant, les bactéries Clostridium sont moins tolérantes aux acides que les Acetobacter.
Même les souches de Clostridium les plus tolérantes aux acides peuvent produire du vinaigre à des concentrations de quelques pour cent seulement, comparées aux souches d'Acetobacter qui peuvent produire du vinaigre à des concentrations allant jusqu'à 20 %.
À l’heure actuelle, il reste plus rentable de produire du vinaigre à l’aide d’Acetobacter plutôt que d’utiliser du Clostridium et de le concentrer.
En conséquence, bien que les bactéries acétogènes soient connues depuis 1940, leur utilisation industrielle se limite à quelques applications de niche.
RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique.
Lors d'un traitement avec une base standard, l'acide acétique se transforme en acétate métallique et en eau.
Avec des bases fortes (par exemple, des réactifs organolithiens), l'acide acétique peut être doublement déprotoné pour donner LiCH2COOLi.
La réduction de l'acide acétique donne de l'éthanol.
Le groupe OH est le principal site de réaction, comme l'illustre la conversion de l'acide acétique en chlorure d'acétyle.
D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique ; cet anhydride est produit par perte d'eau de deux molécules d'acide acétique.
Des esters de l'acide acétique peuvent également être formés par estérification Fischer, et des amides peuvent être formés.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 440 °C (824 °F), l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau :
CH3COOH → CH4 + CO2
CH3COOH → CH2=C=O + H2O
RÉACTIONS AVEC LES COMPOSÉS INORGANIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est légèrement corrosif pour les métaux, notamment le fer, le magnésium et le zinc, formant de l'hydrogène gazeux et des sels appelés acétates :
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
Étant donné que l’aluminium forme un film d’oxyde d’aluminium passivant et résistant aux acides, des réservoirs en aluminium sont utilisés pour transporter l’acide acétique.
Des récipients recouverts de verre, d'acier inoxydable ou de polyéthylène sont également utilisés à cet effet.
Les acétates métalliques peuvent également être préparés à partir d'acide acétique et d'une base appropriée, comme dans la réaction populaire « bicarbonate de soude + vinaigre » donnant de l'acétate de sodium :
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Une réaction colorée pour les sels d'acide acétique est une solution de chlorure de fer (III), qui donne une couleur rouge foncé qui disparaît après acidification.
Un test plus sensible utilise du nitrate de lanthane avec de l'iode et de l'ammoniaque pour donner une solution bleue.
Les acétates, lorsqu'ils sont chauffés avec du trioxyde d'arsenic, forment de l'oxyde de cacodyle, qui peut être détecté par ses vapeurs malodorantes.
AUTRES DÉRIVÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Les sels organiques ou inorganiques sont produits à partir de l'acide acétique.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acétate de sodium, utilisé dans l'industrie textile et comme conservateur alimentaire (E262).
Acétate de cuivre (II), utilisé comme pigment et fongicide.
Acétate d'aluminium et acétate de fer (II)—utilisés comme mordants pour les colorants.
Acétate de palladium (II), utilisé comme catalyseur pour les réactions de couplage organique telles que la réaction de Heck.
Les acides acétiques halogénés sont produits à partir de l'acide acétique.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acide chloroacétique (acide monochloroacétique, MCA), acide dichloroacétique (considéré comme un sous-produit) et acide trichloroacétique.
Le MCA est utilisé dans la fabrication de colorant indigo.
Acide bromoacétique, qui est estérifié pour produire le réactif bromoacétate d'éthyle.
Acide trifluoroacétique, qui est un réactif courant en synthèse organique.
Les quantités d'acide acétique utilisées dans ces autres applications représentent ensemble 5 à 10 % supplémentaires de l'utilisation d'acide acétique dans le monde.
STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
On peut observer à l’état solide de l’acide acétique qu’il existe une chaîne de molécules dans lesquelles les molécules individuelles sont reliées les unes aux autres via des liaisons hydrogène.
Les dimères de l'acide éthanoïque dans la phase vapeur de l'acide acétique peuvent être trouvés à des températures proches de 120 °C.
Même dans la phase liquide de l'acide éthanoïque, les dimères de l'acide acétique peuvent être trouvés lorsqu'il est présent dans une solution diluée.
Ces dimères sont affectés par les solvants qui favorisent la liaison hydrogène.
La structure de l’acide acétique est donnée par CH3(C=O)OH ou CH3CO2H
Structurellement, l'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (le plus simple étant l'acide formique, HCOOH) et est essentiellement un groupe méthyle auquel est attaché un groupe fonctionnel carboxyle.
PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est produit industriellement par carbonylation du méthanol.
Les équations chimiques des trois étapes impliquées dans ce processus sont fournies ci-dessous.
CH3OH (méthanol) + HI (iodure d'hydrogène) → CH3I (intermédiaire iodure de méthyle) + H2O
CH3I + CO (monoxyde de carbone) → CH3COI (iodure d'acétyle)
CH3COI + H2O → CH3COOH (acide acétique) + HI
Ici, un intermédiaire d'iodure de méthyle est généré à partir de la réaction entre le méthanol et l'iodure d'hydrogène.
Cet intermédiaire réagit ensuite avec du monoxyde de carbone et le composé résultant est traité avec de l'eau pour donner le produit acide acétique.
Il est important de noter qu’un complexe métal-carbonyle doit être utilisé comme catalyseur pour l’étape 2 de ce procédé.
AUTRES MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Certains sels de naphtalène de cobalt, de chrome et de manganèse peuvent être utilisés comme catalyseurs métalliques dans l'oxydation de l'acétaldéhyde.
L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :
O2 + 2CH3CHO → 2CH3COOH
L'éthylène (C2H4) peut être oxydé en acide acétique à l'aide d'un catalyseur au palladium et d'un hétéropolyacide, comme décrit par la réaction chimique suivante.
O2 + C2H4 → CH3COOH
Certaines bactéries anaérobies ont la capacité de convertir directement le sucre en acide acétique.
C6H12O6 → 3CH3COOH
On peut noter qu’aucun intermédiaire éthanolique n’est formé lors de la fermentation anaérobie du sucre par ces bactéries.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Même si l’acide éthanoïque est considéré comme un acide faible, sous sa forme concentrée, il possède de forts pouvoirs corrosifs et peut même attaquer la peau humaine si elle y est exposée.
Certaines propriétés générales de l’acide acétique sont énumérées ci-dessous.
L'acide éthanoïque semble être un liquide incolore et dégage une odeur âcre.
À STP, les points de fusion et d'ébullition de l'acide éthanoïque sont respectivement de 289K et 391K.
La masse molaire de l'acide acétique est de 60,052 g/mol et sa densité sous forme liquide est de 1,049 g.cm-3.
Le groupe fonctionnel carboxyle de l'acide éthanoïque peut provoquer une ionisation du composé, donnée par la réaction : CH3COOH ⇌ CH3COO – + H+
La libération du proton, décrite par la réaction d’équilibre ci-dessus, est à l’origine de la qualité acide de l’acide acétique.
La constante de dissociation acide (pKa) de l'acide éthanoïque dans une solution d'eau est de 4,76.
La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate, donnée par CH3COO–.
Le pH d’une solution d’acide éthanoïque de concentration 1,0 M est de 2,4, ce qui implique qu’elle ne se dissocie pas complètement.
Sous sa forme liquide, l'acide acétique est un solvant polaire et protique, avec une constante diélectrique de 6,2.
Le métabolisme des glucides et des graisses chez de nombreux animaux est centré sur la liaison de l'acide acétique à la coenzyme A.
Généralement, ce composé est produit par la réaction entre le méthanol et le monoxyde de carbone (carbonylation du méthanol).
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Les réactions chimiques subies par l'acide acétique sont similaires à celles des autres acides carboxyliques.
Lorsqu'il est chauffé à des températures supérieures à 440 °C, ce composé subit une décomposition pour produire soit du méthane et du dioxyde de carbone, soit de l'eau et de l'éthénone, comme décrit par les équations chimiques suivantes.
CH3COOH + Chaleur → CO2 + CH4
CH3COOH + Chaleur → H2C=C=O + H2O
Certains métaux comme le magnésium, le zinc et le fer subissent une corrosion lorsqu'ils sont exposés à l'acide acétique.
Ces réactions aboutissent à la formation de sels d'acétate.
2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 (acétate de magnésium) + H2
La réaction entre l’acide éthanoïque et le magnésium entraîne la formation d’acétate de magnésium et d’hydrogène gazeux, comme décrit par l’équation chimique fournie ci-dessus.
AUTRES RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique réagit avec les alcalis et forme des sels d'acétate, comme décrit ci-dessous.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Ce composé forme également des sels d'acétate en réagissant avec les carbonates (avec le dioxyde de carbone et l'eau).
Des exemples de telles réactions comprennent :
2CH3COOH + Na2CO3 (carbonate de sodium) → 2CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH + NaHCO3 (bicarbonate de sodium) → CH3COONa + CO2 + H2O
La réaction entre PCl5 et l'acide éthanoïque entraîne la formation de chlorure d'éthanoyle.
QUELLES SONT LES SOURCES NATURELLES D'ACIDE ACÉTIQUE ?
Les acétates (sels d'acide acétique) sont des constituants courants des tissus animaux et végétaux et se forment lors du métabolisme des substances alimentaires.
L'acétate est facilement métabolisé par la plupart des tissus et peut donner lieu à la production de cétones comme intermédiaires.
L'acétate est utilisé par l'organisme comme élément de base pour fabriquer des phospholipides, des lipides neutres, des stéroïdes, des stérols et des acides gras saturés et insaturés dans diverses préparations de tissus humains et animaux.
POINTS CLÉS/APERÇU DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui contient généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau.
Lorsque l'acide acétique est à une concentration de 99,5 pour cent, il est appelé acide acétique glacial, qui peut être utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.
Les applications industrielles de l'acide acétique glacial comprennent la production d'acétate de vinyle, comme solvant pour dissoudre les huiles, le soufre et l'iode ; acidifier le pétrole et le gaz ; fabrication de produits pharmaceutiques et de vitamines, et transformation des aliments.
COMMENT L'ACIDE ACÉTIQUE PÉNÈTRE DANS L'ENVIRONNEMENT :
L'acide acétique peut pénétrer dans l'environnement à partir des rejets et des émissions des industries.
La combustion de plastiques ou de caoutchouc ainsi que les gaz d'échappement des véhicules peuvent également libérer de l'acide acétique dans l'environnement.
Lorsqu'il est libéré dans le sol, l'acide acétique s'évapore dans l'air où il est naturellement décomposé par la lumière du soleil.
On s’attendrait à ce que les niveaux d’acide acétique dans l’environnement soient faibles.
PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est un liquide lisse et incolore avec une odeur de vinaigre visible, toxique et destructrice de 1 ppm.
Le point de fusion de l'acide acétique est de 16,73°C et le point d'ébullition habituel de 117,9°C.
À 20°C, la densité de l'acide acétique pur est de 1,0491.
C'est de l'acide acétique hautement hygroscopique.
Il est possible de relier la pureté des solutions aqueuses à leur point de congélation.
Dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique, le centre hydrogène du groupe carboxyle −COOH peut se différencier de la molécule par ionisation :
En raison de cette libération de protons H+1, l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.
L'acide acétique a une valeur pK de 4,76 dans une solution aqueuse.
L'acétate CH3COO−1 est la base conjuguée.
Pour les solvants polaires et non polaires tels que l'acide, le chloroforme et l'hexane, l'acide acétique est miscible.
Les molécules forment des chaînes dans l’acide acétique solide, avec des liaisons hydrogène reliant les molécules individuelles.
Des dimères peuvent être trouvés dans la vapeur à 120 °C.
Sous forme liquide, les dimères existent souvent dans des solutions diluées dans des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur ; mais ils interagissent avec des solvants qui se lient à l’hydrogène.
L'acide acétique est normalement complètement ionisé en acétate à phis physiologique.
L'acide acétique est essentiel au métabolisme des glucides et des graisses lorsqu'il est lié à la coenzyme A.
L'acide acétique n'existe pas dans les triglycérides naturels, contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (acides gras).
DÉSHYDRATATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
La déshydratation de l'acide acétique est l'une des utilisations industrielles les plus importantes de la DA dans la fabrication d'acides aromatiques tels que l'acide téréphtalique (TA), qui implique une grande pureté d'acide acétique.
Deux éléments principaux sont utilisés dans le processus de fabrication : l’oxydation (où le p-xylène est oxydé catalytiquement pour produire du TA brut) et la purification du PTA.
L'acide acétique, présent comme solvant dans le réacteur d'oxydation mais également utile à la réaction elle-même, doit être isolé de l'eau produite par l'oxydation.
Pour le fonctionnement efficace et économique d’une installation TA, la récupération et le stockage du solvant acide acétique sont importants.
À des températures d'eau élevées, l'eau et l'acide acétique présentent un point de pincement, ce qui rend la récupération de l'acide pur très difficile.
Deux absorbeurs (basse et haute pression) et une colonne de déshydratation acide constituent une unité traditionnelle de récupération d'acide acétique en phase PTA.
Les colonnes hautes de 70 à 80 plateaux nécessitent la séparation de l'acide acétique et de l'eau par distillation traditionnelle.
Acétate de N-butyle, qui présente une miscibilité minimale avec l'eau et forme un azéotrope hétérogène (point d'ébullition 90,23°C), qui est un agent azéotropique typique.
Avec toute l’eau introduite dans la colonne de déshydratation, de l’acétate de n-butyle est ajouté en quantités appropriées pour former un azéotrope.
Lors de la condensation, l'azéotrope hétérogène forme deux phases ; une couche organique contenant de l'acétate de n-butyle presque pur et une phase aqueuse contenant de l'eau presque pure.
La phase organique est recyclée vers la colonne de déshydratation, tandis que la phase aqueuse est envoyée vers une colonne de stripping.
La quantité d'acide acétique perdue dans les rejets aqueux est réduite d'environ 40 pour cent car l'AD permet une séparation plus propre.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ACÉTIQUE :
Poids moléculaire : 60,05 g/mol
XLogP3-AA : -0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 60,021129366 g/mol
Masse monoisotopique : 60,021129366 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 31
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : CH3COOH
Masse molaire : 60,052 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Fortement vinaigrée
Densité : 1,049 g/cm3 (liquide) ; 1,27 g/cm3 (solide)
Point de fusion : 16 à 17 °C ; 61 à 62 °F ; 289 à 290K
Point d'ébullition : 118 à 119 °C ; 244 à 246 °F ; 391 à 392 K
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : -0,28
Pression de vapeur : 1,54653947 kPa (20 °C) ; 11,6 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 4,756
Base conjuguée : Acétate
Susceptibilité magnétique (χ) : -31,54•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,371 (VD = 18,19)
Viscosité : 1,22 mPa.s ; 1,22 CP
Moment dipolaire : 1,74 D
Thermochimie
Capacité thermique (C) : 123,1 JK−1 mol−1
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 158,0 JK−1 mol−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -483,88–483,16 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -875,50–874,82 kJ/mol
État physique : Liquide
Couleur: Incolore
Odeur : Piquante
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 16,2 °C - lit.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 117 - 118 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou limites d'explosivité : Limite d'explosivité supérieure : 19,9 % (V), Limite d'explosivité inférieure : 4 % (V)
Point d'éclair : 39 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 463 °C
Température de décomposition : Distillable à l’état non décomposé à pression normale.
pH : 2,5 à 50 g/L à 20 °C
Viscosité:
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s à 20 °C
Viscosité dynamique : 1,05 mPa•s à 25 °C
Solubilité dans l'eau : 602,9 g/L à 25 °C à 1,013 hPa - complètement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : log Pow : -0,17 à 25 °C - Une bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : 20,79 hPa à 25 °C
Densité : 1,049 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité de vapeur relative : 2,07
Tension superficielle : 28,8 mN/m à 10,0 °C
Numéro CAS : 64-19-7
Formule moléculaire : C2H4O2
Poids moléculaire : 60,052 g/mol
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 117,1 ± 3,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 16,2 °C (lit.)
Point d'éclair : 40,0 ± 0,0 °C
Numéro d'index CE : 607-002-00-6
Numéro CE : 200-580-7
Formule de Hill : C₂H₄O₂
Formule chimique : CH₃COOH
Masse molaire : 60,05 g/mol
Code SH : 2915 21 00
Point d'ébullition : 116 - 118 °C (1013 hPa)
Densité : 1,04 g/cm3 (25 °C)
Limite d'explosion : 4 - 19,9 % (V)
Point d'éclair : 39 °C
Température d'inflammation : 485 °C
Point de fusion : 16,64 °C
Valeur pH : 2,5 (50 g/L, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 20,79 hPa (25 °C)
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s (20 °C)
Solubilité : 602,9 g/L soluble
Point d'ébullition : 244°F
Poids moléculaire : 60,1
Point de congélation/point de fusion : 62°F
Pression de vapeur : 11 mmHg
Point d'éclair : 103 °F
Densité spécifique : 1,05
Potentiel d'ionisation : 10,66 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 4,0 %
Limite supérieure d'explosivité (UEL) : 19,9 % à 200 °F
Cote de santé NFPA : 3
Classement incendie NFPA : 2
Cote de réactivité NFPA : 0
Autre numéro CAS : -
Numéro MDL : MFCD00036152
Température de stockage : +20°C
PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE ACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : filtre E-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Sensible à l'humidité.
STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles
