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CHLOR PARAFINE
Tosylchloramide sodium; Tosilcloramida sodica; Aktiven; Chloraseptine; Tochlorine; tolamine; Chlorazene; Chlorazone; Clorina; Halamid; Mianine; (N-Chloro-p-toluenesulfonamido) sodium; Sodium p-Toluenesulfonchloramide; p-Toluenesulfonchloramide Sodium Salt; N-Chloro-4-methylbenzenesulfonamide sodium salt; Tosylchloramidnatrium; Tosylchloramide sodique; N-Chloro-p-toluenesulfonamide, sodium salt; Sodium p-toluenesulfonchloramine; Sodium N-chloro-para-toluenesulfonamidate CAS NO:127-65-1 (Anhydrous) CAS NO: 7080-50-4 (Trihydrate)
CHLORAMINE T
La chloramine T est un dérivé de sel de sodium organique du toluène-4-sulfonamide avec un substituant chloro à la place d'un hydrogène aminé.
La chloramine T a un rôle de biocide antisalissure, de désinfectant et d'allergène.
La chloramine T contient un chloro(p-tolylsulfonyl)azanide.


Numéro CAS : 127-65-1 / 7080-50-4 (trihydraté)
Numéro CE : 204-854-7
Formule moléculaire : C7H7ClNNaO2S
Formule chimique : C7H7ClNO2S•Na / C7H7ClNO2S•Na•(3H2O) (hydraté)


L'hydrate de chloramine-T est capable de cyclisation oxydative pour produire divers hétérocycles.
De plus, la chloramine T est utile en tant que réactif pour la préparation d'inhibiteurs du facteur Xa en tant que nouveaux anticoagulants.
La chloramine-T est le composé organique de formule CH3C6H4SO2NClNa.


Le sel anhydre et le trihydrate de chloramine T sont connus.
Les deux sont des poudres blanches.
La chloramine-T est utilisée comme réactif en synthèse organique.


La chloramine T est couramment utilisée comme agent de cyclisation dans la synthèse de l'aziridine, de l'oxadiazole, de l'isoxazole et des pyrazoles.
La chloramine T est un agent oxydant peu toxique, peu toxique et peu coûteux, et elle agit également comme une source d'anions azotés et de cations électrophiles.
Mais il peut subir une dégradation lors d'une exposition à long terme à l'atmosphère, il faut donc faire attention pendant le stockage.


La chloramine T peut être stockée à basse température, ventilée et sèche ; stocker séparément des acides.
La chloramine-T, également connue sous le nom de chloramine-T, est un sulfamide chloré et déprotoné utilisé comme désinfectant doux.
La chloramine T n'est pas stable sous forme dissoute dans l'eau.


La chloramine-T est un sulfamide N-chloré et N-déprotoné utilisé comme biocide et désinfectant doux.
Le sel de sodium de N-chloro tosylamide, vendu sous le nom de chloramine-T, est un sulfonamide N-chloré et N-déprotoné utilisé comme biocide et désinfectant doux.
La chloramine T est une poudre blanche qui donne des solutions instables avec de l'eau.


La chloramine T est un réactif titrimétrique, et un agent oxydant.
La chloramine T est un biocide oxydant.
La chloramine T est une forme stabilisée d'hypochlorite de sodium.
La chloramine T est un agent de blanchiment doux aussi actif que l'hypochlorite de sodium mais sans effets secondaires.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de CHLORAMINE T :
La chloramine T peut également être utilisée comme source de nitrène pour les aziridinations et les aminohydroxylations.
La chloramine T peut être utilisée pour le traitement contre les points blancs, les costias et les maladies bactériennes des branchies, ainsi que pour la réduction des niveaux de bactéries pathogènes.
Ainsi, la chloramine T est utilisée pour incorporer l'iode dans les peptides et les protéines.


La chloramine-T associée à l'iodogène ou à la lactoperoxydase est couramment utilisée pour marquer les peptides et les protéines avec des isotopes d'iode radioactif.
La chloramine T est à usage externe uniquement, elle permet d'exterminer bactéries, virus, champignons, spores.
Le principe d'action est que le chlore peut stériliser lentement et durablement, et peut également dissoudre les tissus nécrotiques, le chlore provient de l'acide hypochloreux qui est produit par la solution de Chloramine-T.


Appliquer pour désinfecter les récipients d'eau potable, les aliments, toutes sortes de vaisselle, les fruits et légumes, et nettoyer les plaies et les muqueuses.
La chloramine-T trihydratée est utilisée comme intermédiaire dans la fabrication de substances chimiques telles que les produits pharmaceutiques.
La chloramine T se combine avec l'iodogène ou la lactoperoxydase et est couramment utilisée pour marquer les peptides et les protéines avec des isotopes d'iode radioactif.


L'hypochlorite libéré de la chloramine-T agit comme un agent oxydant efficace pour l'iodure pour former du monochlorure d'iode (ICl).
Dans l'industrie pharmaceutique, la chloramine T est utilisée pour préparer des désinfectants, la détermination et l'indicateur de sulfamides.
La chloramine T est un désinfectant à usage externe, qui a un effet destructeur sur les bactéries, les virus, les champignons et les spores.


Le principe de fonctionnement de la chloramine T est de dissoudre la solution Chemicalbook pour produire de l'acide hypochloreux et libérer du chlore, qui a un effet de stérilisation lent et durable et peut dissoudre les tissus nécrotiques.
La chloramine T convient à la désinfection des ustensiles de boisson, des aliments, des ustensiles divers, des fruits et légumes, et au lavage des plaies et des muqueuses.


La chloramine-T est capable de cyclisation oxydative pour produire divers hétérocycles.
La chloramine T trihydratée, réactif, ACS est également connue sous le nom de tosylchloramide.
La chloramine T est le plus souvent utilisée comme désinfectant ou comme biocide.


La chloramine T est une poudre blanche et peut être une source de chlore électrophile en synthèse organique.
En tant que réactif de qualité Chloramine T, ses spécifications chimiques sont les normes de facto pour les produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications de haute pureté et désignent généralement le produit chimique de la plus haute qualité disponible pour une utilisation en laboratoire.


La chloramine T fabriquée par Spectrum Chemical répond aux normes réglementaires les plus strictes en matière de qualité et de pureté.
La chloramine T est utilisée pour blanchir les documents papier.
Aussi un désinfectant tout usage pour le laboratoire et l'usage domestique, et un slimicide pour les systèmes d'eau de refroidissement.


Les solutions conservent leur force inchangée pendant de nombreux mois : un pH plus bas augmente son activité désinfectante, un pH plus élevé diminue la Chloramine T.
La chloramine T est utilisée comme traitement à base de poudre contre les douves des branchies, les douves corporelles, les taches blanches, les costias et les maladies bactériennes des branchies, ainsi que la réduction des niveaux de bactéries pathogènes.


La chloramine T peut être utilisée comme désinfectant pour contrôler les bactéries, les moisissures, les levures et les virus.
À l'étranger, la chloramine T sous forme de comprimés est largement utilisée pour la désinfection de l'eau potable pendant et après des situations d'urgence telles que les catastrophes naturelles, les guerres et les épidémies de maladies infectieuses, mais aussi dans des conditions normales dans l'approvisionnement en eau potable des zones résidentielles.


La chloramine-T est très efficace contre les bactéries pathogènes, les virus et prévient la résistance des micro-organismes.
La chloramine T n'a pratiquement aucun goût lorsqu'elle est ajoutée à l'eau potable et est douce pour les conduites d'eau et les réservoirs d'eau.
La chloramine T est utilisée comme biocide en toute sécurité.


-Utiliser comme biocide
La chloramine-T est utilisée pour la désinfection et comme algicide, bactéricide, germicide, pour le contrôle des parasites et pour la désinfection de l'eau potable.
La structure moléculaire du toluènesulfonylamide est similaire à celle de l'acide para-aminobenzoïque, un intermédiaire du métabolisme bactérien, qui est perturbé par ce sulfamide (au même titre que par un sulfamide).
Par conséquent, la chloramine-T est capable d'inhiber la croissance bactérienne avec deux mécanismes, avec le fragment phénylsulfonamide et le chlore électrophile.


-Utilisations de Chloramine T :
Réactif en amidohydroxylation
L'oxyamination Sharpless convertit un alcène en un aminoalcool vicinal.
Une source courante du composant amido de cette réaction est la chloramine-T.
Les aminoalcools vicinaux sont des produits importants dans la synthèse organique et des pharmacophores récurrents dans la découverte de médicaments.



RÉACTIONS DE LA CHLORAMINE T :
La chloramine-T contient du chlore actif (électrophile). Sa réactivité est similaire à celle de l'hypochlorite de sodium.
Les solutions aqueuses de chloramine-T sont légèrement basiques (pH typiquement 8,5).
Le pKa du N-chlorophénylsulfonamide étroitement apparenté C6H5SO2NClH est de 9,5.

La chloramine T est préparée par oxydation du toluènesulfonamide avec de l'hypochlorite de sodium, ce dernier étant produit in situ à partir de soude et de chlore (Cl2).
La chloramine-T est un oxydant puissant.
La chloramine T oxyde le sulfure d'hydrogène en soufre et en gaz moutarde pour donner un sulfure cristallin inoffensif.

La chloramine T convertit l'iodure en monochlorure d'iode (ICl).
ICl subit rapidement une substitution électrophile principalement avec des cycles aromatiques activés, tels que ceux de l'acide aminé tyrosine.



CHIMIE DE LA CHLORAMINE T :
En tant que composé N-chloro, la chloramine T contient du chlore actif (électrophile) et peut être comparée à l'hypochlorite de sodium O-chloré.
La chloramine T est presque neutre (pH généralement 8,5).
Dans l'eau, la chloramine T se décompose en hypochlorite désinfectant.
La chloramine T peut être utilisée comme source de chlore électrophile en synthèse organique.
Le soufre adjacent à l'azote peut stabiliser un anion azote (R2N–), de sorte que le fragment N-chloro sulfonyamide peut être déprotoné à l'azote même avec seulement de l'hydroxyde de sodium.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de la CHLORAMINE T :
Masse moléculaire
227,64 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 226,9783716 g/mol
Masse monoisotopique : 226,9783716 g/mol
Surface polaire topologique : 43,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 13
Charge formelle : 0
Complexité : 231
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Formule chimique : C7H7ClNO2S•Na
C7H7ClNO2S•Na•(3H2O) (hydraté)
Masse molaire : 227,64 g/mol
281,69 g/mol (trihydraté)
Aspect : Poudre blanche
Densité : 1,4 g/cm3
Point de fusion Libère du chlore à 130 °C (266 °F; 403 K)
Le solide fond à 167–169 °C
Solubilité dans l'eau > 100 mg/mL (hydrate)
Poids moléculaire : 227,64
Apparence : Solide
Formule : C7H7ClNNaO2S
N° CAS : 127-65-1

SOURIRE : O=S(C1=CC=C(C)C=C1)(N([Na])Cl)=O
Expédition : température ambiante aux États-Unis continentaux ; peut varier ailleurs.
Stockage : 4°C, stockage fermé, à l'abri de l'humidité
Apparence : poudre blanche
Pureté : ≥99 %
Chlore actif : ≥24,5 %
pH : 8,0-11,0
État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible

Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 1,52 mg/mL
logP : -1
log P : 1,85
journaux : -2,2
pKa (acide le plus fort) : 4,89
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3
Nombre de donneurs d'hydrogène : 0
Surface polaire : 43,37 Å2
Nombre d'obligations rotatives : 1
Réfractivité : 47,79 m3•mol-1
Polarisabilité : 18,65 Å3
Nombre de sonneries : 1
Biodisponibilité : 1
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non



PREMIERS SECOURS de la CHLORAMINE T :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact avec les yeux :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORAMINE T :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de CHLORAMINE T :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de CHLORAMINE T :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Choisir la protection corporelle en fonction de son type
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de la CHLORAMINE T :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale de l'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITE et REACTIVITE de la CHLORAMINE T :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Chloramine-T
CHLORAMINE T
127-65-1
Chloralone
Chlorasane
Chlorozone
Tosylchloramide sodique
Acti-chlore
Chloraseptine
Chlorazone
Chlorseptol
Multichlor
Auchlore
Aktivine
Chlorazan
Chlorosol
Héliogène
Mannolite
Tampons
Tolamine
Chloramine de sodium T
Chlorina Aktivin
Monochloramine T
Tosylchloramide de sodium
P-toluènesulfonchloramide de sodium
Chlorazène
Tosilcloramida sodica
Chloro(tosyl)amide de sodium
Tosylchloramide sodique
Tosylchloramidum sodique
Berkendyl
Clorine
Euclorine
Anexol
(N-Chloro-p-toluènesulfonamido)sodique
p-toluènesulfonylchloramide de sodium
Chloramine T
N-chloro-p-toluènesulfonamide sodique
N-chloro-p-toluènesulfonamide de sodium
Gynéclorine
Clorosane
Halamide
Mianine
Gansil
Chloramine Heyden
Kloramine-T
Tosylchloramide sodique [DCI]
CHEBI:53767
Sel de sodium de N-chlorotoluènesulfonamide
Sel de sodium de N-chloro-4-méthylbenzylsulfonamide
chloro(4-méthylbenzènesulfonyl)azanide de sodium
328AS34YM6
[chloro(p-tolylsulfonyl)amino]sodium
Aseptoclean
Désinfecter
Tosylchloramide-natrium
chloro-(4-méthylphényl)sulfonylazanide
149358-73-6
Tosylchloramide sodique (DCI)
chloramine-T anhydre
Caswell n ° 170
Benzènesulfonamide
N-chloro-4-méthyl-, sel de sodium (1:1)
Chloramine-t [NF]
NSC-36959
Sel de sodium de p-toluènesulfonchloramide
HSDB 4303
SR-01000872612
Sel de sodium de N-chloro-p-toluènesulfonamide
EINECS 204-854-7
Sel de sodium de N-chloro-4-méthylbenzènesulfonamide
NSC 36959
AI3-18426C
Code chimique des pesticides EPA 076502
UNII-328AS34YM6
Chloramine T
p-toluènesulfonamide, N-chloro-, sel de sodium
Chloro(tosyl)amide de sodium
CHLORAMINE-T [MI]
ID d'épitope : 116223
CHLORAMINE T [INCI]
CHLORAMINE-T [HSDB]
SCHEMBL19335
CHEMBL1697734
DTXSID6040321
HMS3264N19
AMY37206
BCP12015
HY-B0959
s6403
AKOS015890257
GCC-213937
CS-4435
TOSYLCHLORAMIDE SODIQUE [OMS-DD]
TOSYLCHLORAMIDE DE SODIUM [EP IMPURETÉ]
FT-0654742
TOSYLCHLORAMIDE SODIQUE [MONOGRAPHIE EP]
Chloramine-T 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
EN300-75322
chloro[(4-méthylphényl)sulfonyl]azanide de sodium
D02445
D88065
Q420695
J-008582
SR-01000872612-2
SR-01000872612-3
W-108379
Chloramine (T) N-chloro-4-toluènesulfonamide, sel de sodium
Z1172235461




Chloramine T
Tosylchloramide sodium; Tosilcloramida sodica; Aktiven; Chloraseptine; Tochlorine; tolamine; Chlorazene; Chlorazone; Clorina; Halamid; Mianine; (N-Chloro-p-toluenesulfonamido) sodium; Sodium p-Toluenesulfonchloramide; p-Toluenesulfonchloramide Sodium Salt; N-Chloro-4-methylbenzenesulfonamide sodium salt; Tosylchloramidnatrium; Tosylchloramide sodique; N-Chloro-p-toluenesulfonamide, sodium salt; Sodium p-toluenesulfonchloramine; Sodium N-chloro-para-toluenesulfonamidate CAS NO:127-65-1 (Anhydrous) CAS NO: 7080-50-4 (Trihydrate)
CHLORATE DE SODIUM
DESCRIPTION:
Le chlorate de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaClO3.
Le chlorate de sodium est une poudre cristalline blanche facilement soluble dans l'eau.
Le chlorate de sodium est hygroscopique.

Numéro CAS : 7775-09-9
Numéro CE : 231-887-4
Formule moléculaire : NaClO3


Le chlorate de sodium se décompose au-dessus de 300 °C pour libérer de l'oxygène et laisse du chlorure de sodium.
Plusieurs centaines de millions de tonnes sont produites chaque année, principalement pour des applications dans le blanchiment de la pâte à papier pour produire du papier à haute brillance.


Le chlorate de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin inodore jaune pâle à blanc.
Le chlorate de sodium est sensiblement soluble dans l'eau et plus lourd, on peut donc s'attendre à ce qu'il coule et se dissolve à un rythme rapide.
Bien que le chlorate de sodium ne soit pas lui-même inflammable, le produit solide et même les solutions à 30 % dans l'eau sont de puissants agents oxydants.

Le contact avec le bois, les matières organiques, les sels d'ammonium, le soufre, l'acide sulfurique, divers métaux et d'autres produits chimiques peut provoquer des incendies ou des explosions, en particulier si des matériaux solides sont finement divisés.
Une chaleur excessive, comme dans les incendies, peut provoquer un dégagement d'oxygène gazeux qui peut augmenter l'intensité des incendies et peut également entraîner des explosions.

Les mélanges avec des matériaux combustibles sont très inflammables et peuvent s'enflammer par frottement.
Le chlorate de sodium est utilisé pour fabriquer des herbicides, des explosifs, des colorants, des allumettes, des encres, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des défoliants, du papier et du cuir.

Le chlorate de sodium est un sel de sodium inorganique qui a du chlorate comme contre-ion.
Agent oxydant, le chlorate de sodium est utilisé pour blanchir le papier et comme herbicide.

Le chlorate de sodium est également utilisé dans la fabrication de colorants, d'explosifs et d'allumettes.
Le chlorate de sodium a un rôle d'herbicide.
Le chlorate de sodium est un sel de sodium inorganique et un sel de chlorate.

Le chlorate de sodium est un composé ionique achiral hygroscopique qui, lors de la cristallisation, forme deux cristaux chiraux énantiomères.
Le chlorate de sodium serait un sous-produit probable du désinfectant de l'eau potable, le dioxyde de chlore (ClO2).
Le chlorate de d-sodium peut être utilisé comme initiateurs chiraux dans la synthèse des (S)-5-pyrimidyl alcanols.

La production commerciale de chlorate de sodium se fait par oxydation anodique de NaCl.
Il trouve une application comme herbicide, agent oxydant et comme matière première dans la synthèse du perchlorate de sodium.

SYNTHESE DU CHLORATE DE SODIUM :
Industriellement, le chlorate de sodium est produit par électrolyse de solutions concentrées de chlorure de sodium.
Tous les autres processus sont obsolètes.
Le procédé au chlorate de sodium ne doit pas être confondu avec le procédé chloralcali, qui est un procédé industriel de production électrolytique d'hydroxyde de sodium et de chlore gazeux.

La réaction globale peut être simplifiée à l'équation :
NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2
Tout d'abord, le chlorure est oxydé pour former l'hypochlorite intermédiaire, ClO−, qui subit une oxydation supplémentaire en chlorate le long de deux voies de réaction concurrentes : (1) Formation anodique de chlorate à la couche limite entre l'électrolyte et l'anode, et (2) Auto-oxydation de l'hypochlorite dans l'électrolyte en vrac.

Sous électrolyse, de l'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium se forment à la cathode et des ions chlorure sont déchargés à l'anode (une électrode à oxyde métallique mixte est souvent utilisée).
Le chlore dégagé ne s'échappe pas sous forme gazeuse mais subit une hydrolyse :
Cl2 + H2O ⇋ HClO + H+ + Cl −
L'hydrolyse du chlore est considérée comme rapide.
La formation d'ions H+ devrait rendre la couche limite à l'anode fortement acide et cela s'observe à de faibles concentrations de chlorure.

Cependant, de grandes concentrations de chlorure, telles qu'elles se produisent dans les cellules de chlorate industrielles, déplacent l'équilibre d'hydrolyse vers la gauche.
Au niveau de la couche limite, la concentration de H+ n'est pas suffisamment élevée pour permettre la diffusion dans l'électrolyte en vrac.
Par conséquent, l'hydrogène est transporté loin de l'anode principalement sous forme d'acide hypochloreux plutôt que de H+.

L'acide hypochloreux se dissocie dans l'électrolyte en vrac où le pH est élevé et l'ion hypochlorite diffuse vers l'anode.
Plus des deux tiers de l'hypochlorite sont consommés par tamponnage avant d'atteindre l'anode.

Le reste est évacué à l'anode pour former du chlorate et de l'oxygène :
3 ClO− + 1,5 H2O → ClO3− + 3 H+ + 2 Cl− + 0,75 O2

L'auto-oxydation de l'acide hypochloreux dans l'électrolyte brut se déroule selon l'équation globale simplifiée :
3 HClO → ClO3− + 2 Cl− + 3 H+

Elle est précédée de la dissociation d'une partie de l'acide hypochloreux impliqué :
HClO → ClO− + H+
La réaction nécessite une certaine distance de l'anode pour se produire à un degré significatif, où l'électrolyte est suffisamment tamponné par l'hydroxyle formé à la cathode.
L'hypochlorite réagit alors avec le reste de l'acide :
2 HClO + ClO− → ClO3− + 2 Cl− + 2 H+
En plus de la distance anodique, l'auto-oxydation dépend également de la température et du pH.
Une cellule typique fonctionne à des températures comprises entre 80 °C et 90 °C et à un pH de 6,1 à 6,4.
Indépendamment de la voie de réaction, la décharge de 6 mol de chlorure est nécessaire pour donner 1 mol de chlorate.
Cependant, la voie d'oxydation anodique nécessite 50 % d'énergie électrique supplémentaire.
Par conséquent, les cellules industrielles sont optimisées pour favoriser l'auto-oxydation.
La formation de chlorate à l'anode est traitée comme une réaction de perte et est minimisée par conception.

D'autres réactions de perte diminuent également l'efficacité du courant et doivent être supprimées dans les systèmes industriels.
La perte principale se produit par la rétroréduction de l'hypochlorite à la cathode.
La réaction est supprimée par l'ajout d'une petite quantité de dichromate (1 à 5 g/L) à l'électrolyte.

Un film poreux d'hydroxyde de chrome est formé par dépôt cathodique.
Le film empêche la diffusion des anions vers la cathode, tandis que l'accès des cations et leur réduction sont facilités.
Le film cesse de croître de lui-même après avoir atteint une certaine épaisseur



UTILISATIONS DU CHLORATE DE SODIUM :
La principale utilisation commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore (ClO2).
La plus grande application du ClO2, qui représente environ 95 % de l'utilisation du chlorate, est le blanchiment de la pâte.
Tous les autres chlorates moins importants sont dérivés du chlorate de sodium, généralement par métathèse saline avec le chlorure correspondant.

Tous les composés perchlorates sont produits industriellement par oxydation de solutions de chlorate de sodium par électrolyse.

Herbicides :
Le chlorate de sodium est utilisé comme herbicide non sélectif.
Le chlorate de sodium est considéré comme phytotoxique pour toutes les parties des plantes vertes.
Le chlorate de sodium peut également tuer par absorption par les racines.

Le chlorate de sodium peut être utilisé pour contrôler une variété de plantes, y compris la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de Johnson, le bambou, le séneçon et le millepertuis.
L'herbicide est principalement utilisé sur les terres non cultivées pour le traitement localisé et pour le contrôle total de la végétation sur des zones telles que les bords de route, les clôtures et les fossés.

Le chlorate de sodium est également utilisé comme défoliant et déshydratant pour :
• Maïs
• Coton
• Haricots secs
• Lin
• Sorgho grain
• Poivrons
• Riz
• Carthame
• Pois du sud
• Soja
• Tournesols

S'il est utilisé en association avec l'atrazine, le chlorate de sodium augmente la persistance de l'effet.
S'il est utilisé en combinaison avec le 2,4-D, les performances sont améliorées.
Le chlorate de sodium a un effet stérilisant du sol.
Le mélange avec d'autres herbicides en solution aqueuse est possible dans une certaine mesure, tant qu'ils ne sont pas sensibles à l'oxydation.

La vente de chlorate de sodium comme désherbant a été interdite dans l'Union européenne en 2009 en invoquant des dangers pour la santé, les stocks existants devant être utilisés l'année suivante.

Génération d'oxygène chimique :
Les générateurs d'oxygène chimique, comme ceux des avions commerciaux, fournissent de l'oxygène d'urgence aux passagers pour les protéger des chutes de pression dans la cabine.
L'oxygène est généré par la décomposition à haute température du chlorate de sodium :
2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2

La chaleur nécessaire pour initier cette réaction est générée par l'oxydation d'une petite quantité de poudre de fer mélangée au chlorate de sodium, et la réaction consomme moins d'oxygène qu'elle n'en produit.
Le peroxyde de baryum (BaO2) est utilisé pour absorber le chlore qui est un produit mineur dans la décomposition.

Une charge d'allumage est activée en tirant sur le masque d'urgence.
De même, le système de soudage Solidox utilisait des pastilles de chlorate de sodium mélangées à des fibres combustibles pour générer de l'oxygène.

Combustion sans oxygène :
Le chlorate de sodium peut être mélangé avec du sucre de saccharose pour fabriquer un combustible hautement explosif, semblable à celui de la poudre à canon, qui brûle dans des espaces hermétiques.
Voici la réaction :
8 NaClO3 + C12H22O11 → 8 NaCl + 12 CO2 + 11 H2O
Cependant ce chlorate de sodium est majoritairement remplacé par du chlorate de potassium.

Synthèse organique :
Le chlorate de sodium peut être utilisé avec de l'acide chlorhydrique (ou également de l'acide sulfurique et du chlorure de sodium, dont la réaction génère du HCl) pour chlorer des composés aromatiques sans utiliser de solvants organiques.
Dans ce cas, sa fonction est d'oxyder le HCl pour obtenir soit HOCl soit Cl2 (selon le pH) in situ qui sont les agents de chloration actifs.

De nos jours, le chlorite de sodium, qui est inodore et comprend concordamment une faible toxicité, est utilisé dans le nettoyage de l'eau potable, l'industrie alimentaire, une désinfection efficace dans l'hygiène hospitalière, ainsi que l'industrie du textile et des détergents car il a une spécification de blanchiment sans endommager les produits textiles à travers le globe.
Le chlorate de sodium est utilisé comme agent de blanchiment dans l'industrie des fibres textiles, de la gadoue et du papier
Le chlorate de sodium est utilisé comme produit chimique de désinfection et de purification dans le traitement de l'eau

Le chlorate de sodium est utilisé comme agent protecteur empêche la formation d'algues dans l'eau
Le chlorate de sodium est utilisé pour blanchir la saccharine, l'amidon, les pommades et les cires
Le chlorate de sodium est utilisé dans la stérilisation des eaux usées du système d'égouts et l'élimination de l'odeur

Le chlorate de sodium est utilisé comme thérapeutique en médecine
Le chlorate de sodium est utilisé comme refus d'élimination biologique
Le chlorate de sodium est utilisé dans le traitement des aliments

Le chlorate de sodium est utilisé Élimination du phénol des eaux usées industrielles
Le chlorate de sodium est utilisé dans le contrôle de la pollution microbienne dans les systèmes et tours de réfrigération industriels
Le chlorate de sodium est utilisé à la place du chlore dans les installations industrielles d'ammoniac

Le chlorate de sodium est utilisé dans le rinçage des fruits et de la végétation par les entreprises de transformation des aliments car il s'agit d'un produit chimique antifongique
Le chlorate de sodium est utilisé comme anti-moisissure dans les composés détergents
Le chlorate de sodium est utilisé dans les dentifrices et les solutions pour lentilles.


FORMULATIONS :
Le chlorate de sodium se présente sous forme de poussière, de pulvérisation et de granulés.
Les mélanges de chlorates et de composés organiques présentent un grave risque d'explosion

Les formulations commercialisées contiennent un ignifuge.
La plupart des désherbants au chlorate disponibles dans le commerce contiennent environ 53 % de chlorate de sodium, le reste étant un coupe-feu tel que le métaborate de sodium ou les phosphates d'ammonium.

APPELLATIONS COMMERCIALES:
Le chlorate de sodium est l'ingrédient actif d'une variété d'herbicides commerciaux.
Certains noms commerciaux de produits contenant du chlorate de sodium comprennent Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex et Tumbleaf.
Le composé peut être utilisé en combinaison avec d'autres herbicides tels que l'atrazine, le 2,4-D, le bromacil, le diuron et le métaborate de sodium.

Le chlorate de sodium était un désherbant largement utilisé au sein de l'UE, jusqu'en 2009, date à laquelle il a été retiré après une décision prise en vertu de la réglementation de l'UE.
Son utilisation en tant qu'herbicide en dehors de l'UE reste inchangée, tout comme son utilisation dans d'autres applications non herbicides, telles que la production de biocides à base de dioxyde de chlore et le blanchiment de la pâte à papier et du papier.

INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORATE DE SODIUM :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé





PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLORATE DE SODIUM :
Formule chimique NaClO3
Masse molaire 106,44 g mol−1
Apparence Solide incolore ou blanc, hygroscopique
Odeur Inodore
Densité 2,49 g/cm3 (15 °C)
2,54 g/cm3 (20,2 °C)
Point de fusion 248–261 ° C (478–502 ° F; 521–534 K)
Point d'ébullition 300–400 ° C (572–752 ° F; 573–673 K)
Solubilité dans l'eau 79 g/100 mL (0 °C)
89 g/100 mL (10 °C)
105,7 g/100 mL (25 °C)
125 g/100 mL (40 °C)
220,4 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubilité Soluble dans le glycérol, l'hydrazine, le méthanol
Légèrement soluble dans l'éthanol, l'ammoniac
Solubilité dans l'acétone Peu soluble
Solubilité dans le glycérol 20 g/100 g (15,5 °C)
Solubilité dans l'éthanol 14,7 g/100 g
Pression de vapeur <0,35 mPa
Susceptibilité magnétique (χ) −34,7•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) 1,515 (20 °C)
Structure:
Structure cristalline cubique
Groupe de points P213
Constante de réseau
a = 6,57584 Å
Unités de formule (Z) 4
Thermochimie
Capacité calorifique (C) 104,6 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) 129,7 J/mol•K
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) -365,4 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) -275 kJ/mol
Point d'ébullition 300 °C (décomposition)
Densité 2,49 g/cm3 (15 °C)
Point de fusion 255 °C (décomposition)
Valeur pH 5 - 7 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente 1500 kg/m3
Solubilité 1000 g/l
Masse moléculaire
106,44 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 3
Nombre de liaisons rotatives 0
Masse exacte 105,9433658 g/mol
Masse monoisotopique 105,9433658 g/mol
Surface polaire topologique 57,2 Å ²
Nombre d'atomes lourds 5
Charge formelle 0
Complexité 49,8
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence 2
Le composé est canonisé Oui
Caractéristiques:
Dosage (argentométrique) ≥ 98,0 %
Chlorure (Cl) ≤ 0,1 %
Sulfate (SO₄) ≤ 0,01 %
Métaux lourds (comme Pb) ≤ 0,005 %
Fe (fer) ≤ 0,005 %

QUESTIONS ET RÉPONSES SUR LE CHLORATE DE SODIUM :

Qu'est-ce que le chlorate de sodium ?
Le chlorate de sodium est un solide incolore, inodore et cristallin.
Le chlorate de sodium est également connu sous le nom de chlorate de soude.

A quoi sert le chlorate de sodium ?
Dans le passé, le chlorate de sodium était principalement utilisé comme pesticide, principalement pour tuer les mauvaises herbes et le feuillage indésirable.
Le chlorate de sodium est nocif pour l'homme et l'environnement.
Par conséquent, la vente et l'utilisation de chlorate de sodium dans les produits phytopharmaceutiques et les pesticides dans l'UE sont interdites.

Cependant, ces produits peuvent toujours être fabriqués pour être transportés et vendus en dehors de l'UE.
Le chlorate de sodium est également utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, notamment le dioxyde de chlore.

Comment le chlorate de sodium pénètre-t-il dans l'environnement ?
Le chlorate de sodium peut être rejeté dans l'environnement lors de sa production et de son utilisation.
Le chlorate de sodium peut également être libéré par l'utilisation d'anciens stocks d'herbicides.

Comment puis-je être exposé au chlorate de sodium ? :
Bien que son utilisation en tant que pesticide soit interdite, les gens peuvent encore avoir d'anciens stocks d'herbicide au chlorate de sodium.
Cela peut être une source d'exposition pour la population générale.
L'exposition au chlorate de sodium est plus susceptible de se produire également dans un cadre professionnel lors de sa production et de son utilisation.


SYNONYMES DE CHLORATE DE SODIUM :
CHLORATE DE SODIUM
7775-09-9
Acide chlorique, sel de sodium
Sexe
Atlacide
Agrosan
Désoler
Oxycil
Sodakem
Voyagex
Evau-super
Kusa-tohru
B-Herbatox
Granex O
Shed-A-feuille
Chlorate de sodium
Chlorsaure
Kusatol
Rasikal
Tumbleaf
Tumblefeuille
Dervan
Défol
Automne
Drexel défol
Aide à la récolte
Chlorate de soude
VAL-DROP
Désherbant
Sel chlorate de sodium
Abattant
Hibar C
Feuillex 2
Leafex 3
Chlorate de sodium (NaClO3)
Caswell n ° 753
Ortho-C-1-Défoliant
Chloraate de sodium
Chlorate de sodium
Chlorate de sodium [ISO]
Chlorate de sodium
Chloraate de sodium
Aide à la récolte du sorgho grain
T95DR77GMR
Hangar-A-Leaf L
Sodium(chlorate de)
Sodio (clorato di)
Chlorsaure [Allemand]
CCRIS 9185
HSDB 732
DTXSID7026025
Sodium (chlorate de)
CHEBI:65242
United Chemical Défoliant n° 1
NACLO3
Natriumchloraat [Néerlandais]
Chlorate de sodium [Allemand]
Défoliant et désherbant Ortho C-1
EINECS 231-887-4
Natrium chloraat [Néerlandais]
Chlorate de sodium [Allemand]
UNII-T95DR77GMR
Code chimique des pesticides EPA 073301
Sodium(chlorate de) [Français]
DTXCID206025
Sodio (clorato di) [Italien]
Sodium (chlorate de) [Français]
Chlorate de sodium [ISO-Français]
Acide chlorique, sel de sodium (1:1)
UN1495
UN2428
9011-70-5
EC 231-887-4
CHLORATE DE SODIUM (II)
CHLORATE DE SODIUM [II]
CHLORATE DE SODIUM (MART.)
CHLORATE DE SODIUM [MART.]
MFCD00003479
Dropleaf
sodium;chlorate
Cabanon "L"
Chlorate de sodium [UN1495] [Comburant]
CHLORATE DE SOUDE
SHED-A-LEAF'L'
CHLORATE DE SODIUM [MI]
Code des pesticides : 073301.
CHLORATE DE SODIUM [HSDB]
CHLORATE DE SODIUM [INCI]
CHEMBL1559268
CHLORATE DE SODIUM [WHO-DD]
NSC41881
Tox21_202133
NSC-41881
AKOS015843818
ACIDE SODIQUE CHLORIQUE, SEL DE SODIUM
UNITED CHEMICAL DÉFOLIANT N° 1
Chlorate de sodium [UN1495] [Comburant]
NCGC00091465-01
NCGC00259682-01
CAS-7775-09-9
Chlorate de sodium, réactif ACS, >=99.0%
Chlorate de sodium, ReagentPlus(R), >=99%
LS-117947
Chlorate de sodium, pa, réactif ACS, 99 %
ACIDE 3-(4-ISOBUTYL-PHÉNYL)-PROPIONIQUE
FT-0694099
Chlorate de sodium, SAJ premier grade, >=98.0%
C18765
Q407446
Chlorate de sodium, pur. pa, >=99.0% (T)
Chlorate de sodium - métastable haute température (255C) phase III


Chlorates de métaux alcalins ( SODIUM CHLORATE) Chlorate de sodium
HET anhydride; 1,4,5,6,7,7-Hexachloro-5-norbornene-2,3-dicarboxylic anhydride 1,4,5,6,7,7-Hexachlorobicyclo[2.2.1]-5-heptene-2,3-dicarboxylic acid anhydride 4,5,6,7,8,8-hexachloro-3a,4,7,7a-tetrahydro-4,7-Methanoisobenzofuran-1,3-dione Perchlorobicyclo[2.2.1]-5-heptene-2,3-dicarboxylic anhydride CAS NO:115-27-5
CHLORE PARAFINE


La parafine chlorée est un composé d'hydrocarbure chloré.
La paraffine de chlore est dérivée des hydrocarbures de paraffine par le processus de chloration.
Le chlore parafine est un produit chimique polyvalent avec une large gamme d'applications.

Numéro CAS : 63449-39-8
Numéro CE : 264-150-0



APPLICATIONS


Le chlore parafine est couramment utilisé comme additif ignifuge dans les plastiques, le caoutchouc et les textiles pour améliorer leur résistance au feu.
Le chlore parafine est un ingrédient essentiel dans la production de produits en PVC tels que les tuyaux, les câbles et les revêtements de sol en vinyle, offrant flexibilité et durabilité.
La parafine chlorée agit comme plastifiant dans diverses applications, améliorant la flexibilité et la maniabilité des polymères.

La paraffine chlorée est utilisée dans la formulation de lubrifiants et de fluides pour le travail des métaux afin de réduire la friction et d'améliorer les processus d'usinage.
Le chlore parafine trouve une application dans la fabrication de revêtements et de peintures, améliorant leur adhérence et leur résistance à l'humidité et aux produits chimiques.
La paraffine chlorée est utilisée dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer les propriétés de liaison et fournir une résistance à la chaleur et aux produits chimiques.
Le chlore parafine est utilisé dans l'industrie textile pour conférer une résistance aux flammes aux tissus, ce qui les rend adaptés aux vêtements de protection.
La paraffine chlorée est utilisée dans la production d'articles en cuir comme agent adoucissant et pour améliorer l'imperméabilité à l'eau.

Le chlorparafine est utilisé comme fluide caloporteur et caloporteur dans divers procédés et équipements industriels.
La paraffine chlorée agit comme auxiliaire de traitement dans l'industrie du caoutchouc, améliorant les propriétés d'écoulement et de démoulage des composés de caoutchouc.
La paraffine chlorée trouve une application comme ingrédient dans les agents de nettoyage et les dégraissants, offrant des propriétés de solvabilité efficaces.
Le chlore parafine est utilisé dans la formulation des encres d'impression pour améliorer leur fluidité, leur dispersibilité et leur imprimabilité.

La paraffine chlorée est utilisée comme agent de traitement de surface, assurant l'hydrofugation et la protection de divers matériaux.
La parafine chlorée est utilisée comme agent gonflant dans la fabrication de produits en mousse tels que les matériaux d'isolation et les coussins.
Le chlore parafine trouve une application dans la production de peintures et de revêtements pour la protection contre la corrosion des surfaces métalliques.
La paraffine de chlore est utilisée comme ingrédient dans les produits de préservation du bois pour protéger contre la pourriture fongique et les infestations d'insectes.

La paraffine chlorée est utilisée comme additif dans les fluides automobiles, y compris les liquides de frein et les fluides hydrauliques, pour améliorer les performances et la stabilité.
La paraffine chlorée est utilisée comme ingrédient dans les additifs pour carburants afin d'améliorer l'efficacité de la combustion et la stabilité des carburants.

Le chlore parafine trouve une application dans la formulation de lubrifiants synthétiques, offrant d'excellentes propriétés lubrifiantes.
Le chlore parafine est utilisé dans la production de matériaux d'isolation électrique, offrant une résistance à la chaleur et aux flammes.
La parafine chlorée agit comme liant et stabilisateur d'émulsion dans l'industrie de l'impression textile, améliorant la solidité des couleurs et la qualité d'impression.

La paraffine chlorée est utilisée comme agent imperméabilisant dans la production de produits en papier et en carton résistants à l'eau.
Le chlore parafine trouve une application dans la formulation de cosmétiques et de produits de soins personnels en tant qu'émulsifiant et modificateur de viscosité.

Le chlore parafine est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau comme désinfectant et algicide, garantissant la qualité de l'eau.
La paraffine chlorée est utilisée dans la formulation de matériaux de construction, tels que les mastics et les calfeutrants, pour une adhérence et une résistance aux intempéries améliorées.


La paraffine chlorée, également connue sous le nom de paraffine chlorée, a diverses applications dans différentes industries.
Certaines de ses applications courantes incluent :

Retardateurs de flamme :
Le chlore parafine est largement utilisé comme additif ignifuge dans les plastiques, le caoutchouc, les textiles et d'autres matériaux pour améliorer leurs propriétés de résistance au feu.

Plastifiants :
La paraffine de chlore agit comme plastifiant dans la production de produits en PVC (chlorure de polyvinyle) tels que les tuyaux, les câbles et les revêtements de sol en vinyle, améliorant leur flexibilité, leur durabilité et leur résistance à la chaleur et aux produits chimiques.

Lubrifiants :
La paraffine chlorée est utilisée comme additif dans les lubrifiants et les fluides de travail des métaux pour réduire la friction et améliorer les propriétés lubrifiantes dans diverses applications industrielles.

Enduits et peintures :
La paraffine chlorée est utilisée comme ingrédient dans la formulation de revêtements et de peintures pour améliorer leur adhérence, leur résistance à l'eau et leur durabilité.

Adhésifs et mastics :
La paraffine chlorée est utilisée dans la fabrication d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer les propriétés de liaison et fournir une résistance à la chaleur et aux produits chimiques.

Industrie du textile et du cuir :
La parafine chlorée trouve une application comme auxiliaire textile pour conférer une résistance aux flammes aux tissus et comme agent adoucissant dans la production d'articles en cuir.

Liquides de refroidissement et fluides caloporteurs :
La paraffine chlorée est utilisée comme liquide de refroidissement et fluide caloporteur dans divers processus et équipements industriels, notamment les machines de travail des métaux, les transformateurs et les échangeurs de chaleur.

Industrie du caoutchouc :
La paraffine chlorée est utilisée dans la formulation de composés de caoutchouc pour améliorer leurs propriétés de traitement, telles que la réduction de la viscosité et l'amélioration des caractéristiques d'écoulement.

Agents de nettoyage :
Le chlorparafine se retrouve dans la formulation d'agents nettoyants et dégraissants pour ses propriétés de solvabilité.

Traitements de surface :
La parafine chlorée agit comme un agent de traitement de surface, fournissant une imperméabilité aux matériaux tels que les tissus, le papier et le carton.

Agents gonflants :
La parafine chlorée est utilisée comme agent gonflant dans la fabrication de produits en caoutchouc et en mousse plastique, y compris les mousses utilisées dans les applications d'isolation et de rembourrage.

Inhibiteurs de corrosion:
La paraffine chlorée est utilisée comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et les procédés industriels pour protéger les surfaces métalliques de la corrosion.

Encres d'impression :
La parafine chlorée est ajoutée aux encres d'impression pour améliorer l'écoulement, la dispersion et l'imprimabilité.

Pesticides et biocides :
Le chlore parafine trouve une application dans la formulation de pesticides et de biocides pour ses propriétés antimicrobiennes.

Travail des métaux :
La paraffine chlorée est utilisée comme additif d'huile de coupe dans les opérations de travail des métaux pour améliorer les performances de coupe et prolonger la durée de vie de l'outil.

Impression textile :
La paraffine chlorée est utilisée comme liant et stabilisateur d'émulsion dans les procédés d'impression textile pour améliorer la solidité des couleurs et la qualité d'impression.

Traitement du cuir :
La paraffine chlorée est utilisée comme agent de finition dans le traitement du cuir pour améliorer l'imperméabilité et la durabilité.

Isolation électrique:
La paraffine de chlore trouve une application dans l'isolation des fils et câbles électriques pour améliorer la résistance à la chaleur et aux flammes.

Industrie automobile:
Le chlorparafine est utilisé dans la formulation de fluides automobiles, tels que les liquides de frein et les fluides hydrauliques, pour améliorer leurs performances et leur stabilité.

Additifs caoutchouc et plastique :
La parafine chlorée est ajoutée aux formulations de caoutchouc et de plastique comme auxiliaire de traitement et stabilisant pour améliorer leurs propriétés et leur durabilité.

Décapants :
La paraffine chlorée peut être utilisée comme composant dans les décapants de peinture et les agents de décapage en raison de ses propriétés de solvant.

Fabrication de papier et de carton : Il est utilisé comme agent imperméabilisant dans la production de produits en papier et en carton résistants à l'eau.

Lubrifiants synthétiques :
La parafine chlorée est utilisée comme huile de base dans la formulation de lubrifiants synthétiques pour diverses applications, notamment l'automobile et les machines industrielles.

Additifs carburant :
La paraffine chlorée est utilisée comme additif de carburant pour améliorer l'efficacité de la combustion et la stabilité des carburants.

Produits de préservation du bois :
La paraffine de chlore est utilisée comme ingrédient dans les produits de préservation du bois pour protéger le bois de la pourriture fongique et des infestations d'insectes.

Matériaux de construction:
La paraffine chlorée peut être trouvée dans la formulation de matériaux de construction, tels que les mastics et les calfeutrants, pour une adhérence et une résistance aux intempéries améliorées.

Cosmétiques et produits de soins personnels :
La parafine chlorée peut être utilisée dans certains produits cosmétiques et de soins personnels comme émulsifiant ou modificateur de viscosité.

Traitement de l'eau:
Le chlore parafine trouve une application dans les procédés de traitement de l'eau en tant que désinfectant et algicide.



DESCRIPTION


La parafine chlorée est un composé d'hydrocarbure chloré.
La paraffine de chlore est dérivée des hydrocarbures de paraffine par le processus de chloration.

Le chlore parafine est un produit chimique polyvalent avec une large gamme d'applications.
La paraffine chlorée contient des atomes de chlore qui sont liés par covalence aux atomes de carbone de la chaîne de la paraffine.
La teneur en chlore de Chlor parafine peut varier en fonction de la formulation spécifique.
Le chlore parafine est connu pour ses propriétés ignifuges, ce qui le rend utile dans les applications de sécurité incendie.

Le chlore parafine est souvent utilisé comme plastifiant pour améliorer la flexibilité et la durabilité des plastiques.
Le chlore parafine est résistant à la chaleur et aux produits chimiques, ce qui le rend adapté à une utilisation dans divers processus industriels.
Le chlore parafine est insoluble dans l'eau mais soluble dans les solvants organiques.
Le chlore parafine est couramment utilisé dans la production de produits en PVC, tels que les tuyaux, les câbles et les revêtements de sol.
La paraffine chlorée agit comme un lubrifiant dans les fluides de travail des métaux et de coupe pour réduire la friction.

Le chlore parafine est utilisé comme additif dans les revêtements et les peintures pour améliorer leurs performances et leur durabilité.
La paraffine chlorée peut être trouvée dans les adhésifs, les mastics et les mastics pour améliorer les propriétés de liaison.

La paraffine chlorée est utilisée comme auxiliaire textile pour conférer une résistance aux flammes aux tissus.
La paraffine chlorée est utilisée dans la formulation de composés de caoutchouc pour améliorer leur traitement et leurs propriétés.
La parafine chlorée trouve une application dans la production d'articles en cuir en tant qu'agent adoucissant.

La paraffine chlorée est utilisée comme liquide de refroidissement ou caloporteur dans diverses industries.
La paraffine chlorée est ajoutée aux encres d'impression pour améliorer leurs propriétés d'écoulement et de dispersion.

La paraffine chlorée agit comme un inhibiteur de corrosion dans le travail des métaux et les procédés industriels.
La paraffine chlorée est utilisée dans la formulation d'agents nettoyants et dégraissants pour ses propriétés de solvant.
La paraffine chlorée est utilisée comme agent de traitement de surface pour conférer un caractère hydrofuge aux matériaux.

La parafine chlorée trouve une application dans la fabrication de produits en caoutchouc et en mousse plastique en tant qu'agent gonflant.
Le chlore parafine est utilisé dans la formulation de pesticides et de biocides pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlore parafine peut agir comme stabilisant dans certaines réactions et processus chimiques.
Le chlore parafine est réglementé et soumis à des exigences spécifiques de manipulation et de stockage en raison de ses propriétés chimiques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : Variable, selon la longueur de la chaîne carbonée et le degré de chloration.
Masse moléculaire : Variable, en fonction du composé de chlorparafine spécifique.
Etat physique : Liquide ou solide, selon le degré de chloration et la longueur de la chaîne carbonée.
Couleur : Varie généralement du jaune pâle à l'ambre.
Odeur : Odeur caractéristique, souvent décrite comme légèrement sucrée ou semblable à celle du chlore.
Solubilité : Insoluble dans l'eau mais soluble dans les solvants organiques tels que le chloroforme, le benzène et le toluène.
Densité : Variable, en fonction du composé chlorparafine spécifique.
Point de fusion : Varie selon le degré de chloration et la longueur de la chaîne carbonée.
Point d'ébullition : Varie en fonction du degré de chloration et de la longueur de la chaîne carbonée.
Pression de vapeur : faible à modérée, selon le composé de chlorparafine spécifique.
Point d'éclair : Généralement élevé, selon le degré de chloration et la longueur de la chaîne carbonée.
Stabilité : Stable dans des conditions normales, mais peut se décomposer à des températures élevées.



PREMIERS SECOURS


En cas d'inhalation :

Déplacez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, pratiquer la respiration artificielle.
Consulter immédiatement un médecin.


En cas de contact avec la peau :

Retirer les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
Évitez d'utiliser des solvants ou des produits chimiques agressifs pour nettoyer la peau.


En cas de contact avec les yeux :

Rincer les yeux doucement mais abondamment avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, tout en maintenant les paupières ouvertes.
Retirez les lentilles de contact, le cas échéant et facile à faire.
Consulter immédiatement un médecin et apporter le contenant ou l'étiquette du produit pour référence.


En cas d'ingestion :

Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire émanant du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin et fournir le contenant ou l'étiquette du produit au fournisseur de soins de santé.


En cas d'ingestion accidentelle, il est important de noter :

Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Ne donnez jamais de liquides à une personne inconsciente ou en convulsions.
Ne tardez pas à consulter un médecin.


Conseil général :

Gardez la personne affectée calme et rassurez-la.
Assurez-vous que le personnel de premiers secours ou les professionnels de la santé appropriés sont contactés immédiatement.
Fournir au personnel médical toutes les informations disponibles sur le produit, y compris le nom "Chlor parafine" et sa composition.
Suivez toutes les instructions spécifiques de premiers secours fournies par les professionnels de la santé ou les autorités locales.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, lors de la manipulation de chlorparafine afin de minimiser le contact avec la peau et l'exposition des yeux.
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour éviter l'accumulation de vapeurs.
Éviter l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.
Si vous travaillez dans un espace clos, utilisez une protection respiratoire si nécessaire.

Éviter tout contact direct avec le chlore parafine en utilisant des outils ou un équipement de manipulation appropriés.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du chlore parafine.
Se laver soigneusement les mains avec de l'eau et du savon après avoir manipulé du chlore parafine, même si des gants ont été utilisés.


Stockage:

Stockez le chlore parafine dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, d'ignition et de la lumière directe du soleil.
Garder les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter l'évaporation ou les fuites.
Stockez le chlore parafine à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les agents oxydants forts et les métaux réactifs.
Suivez toutes les instructions de stockage spécifiques fournies sur l'étiquette du produit ou la fiche de données de sécurité (FDS).

Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom "Chlor parafine" et tous les symboles de danger ou avertissements applicables.
Conservez le chlore parafine à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Gardez les zones de stockage sécurisées et inaccessibles au personnel non autorisé, en particulier aux enfants.



SYNONYMES


Cire de paraffine chlorée
Chloroparaffine
CPW
Cire chlorée
Hydrocarbure chloré
Naphtalène chloré
Acide chloroparaffinique
Ester d'acide chloroparaffinique
n-alcanes polychlorés
Alcanes, C10-13, dérivés chlorés
Alcanes, C14-17, dérivés chlorés
Alcanes, C18-20, dérivés chlorés
Alcanes, C20-30, dérivés chlorés
Paraffine synthétique chlorée
Alcanes chlorés
CP
Cl-alcanes
Cl-PAR
Paroil
Chloralcanes
Chloroalcanes
Chlorease
Chlorochimique
Huile de chloroparaffine
Cire chlorée
Chlorure de paraffine
Cire d'hydrocarbure chloré
Huile de chloroparaffine
Huile de cire de chloro
Cire de chloroalcane
Alcane chloré
Paraffine liquide chlorée
Huile minérale chlorée
Alcanes, dérivés chlorés
Alcanes polychlorés
Mélange chloroalcane
Paraffine chlorée à longue chaîne
Mélange Cl-alcane
Hydrocarbure liquide chloré
Paraffine linéaire chlorée
Cire liquide chlorée
Hydrocarbure aliphatique linéaire chloré
Mélange d'hydrocarbures liquides chlorés
Alcane chloré à longue chaîne
Hydrocarbure chloroparaffinique
Hydrocarbure chloré à longue chaîne
Mélange d'alcanes linéaires chlorés
Paraffine lourde chlorée
Hydrocarbure chloré à chaîne droite
Hydrocarbure aliphatique à longue chaîne chloré
Mélange de cire liquide chlorée
Hydrocarbure aliphatique liquide chloré
Mélange d'hydrocarbures aliphatiques chlorés
Mélange de cire de chloroalcane
Hydrocarbure linéaire chloré
Cire aliphatique chlorée
Mélange d'hydrocarbures chloroparaffiniques
Paraffine liquide lourde chlorée
Alcane à chaîne droite chloré
Mélange de mélange de chloroalcanes
Mélange liquide aliphatique chloré
Cire d'hydrocarbure chloré à longue chaîne
Mélange de cires d'hydrocarbures aliphatiques chlorés
Hydrocarbure paraffinique linéaire chloré
Hydrocarbure aliphatique à chaîne droite chloré
Mélange de mélange d'alcanes à longue chaîne chlorés
Hydrocarbure liquide lourd chloré
Mélange d'hydrocarbures aliphatiques chlorés à chaîne droite
Mélange liquide d'hydrocarbures aliphatiques chlorés
Hydrocarbure paraffinique à longue chaîne chloré
Mélange d'hydrocarbures aliphatiques linéaires chlorés
Mélange de cires aliphatiques chlorées
Mélange d'hydrocarbures chlorés à chaîne droite
Mélange de paraffine lourde chlorée
Mélange d'hydrocarbures aliphatiques linéaires chlorés
CHLORHEXIDINE
CHLORHEXIDINE DIACETATE, N° CAS : 56-95-1 - Diacétate de chlorhexidine, Nom INCI : CHLORHEXIDINE DIACETATE, Nom chimique : N,N'-bis(4-Chlorophenyl)-3,12-diimino-2,4,11,13-tetraazatetradecanediamidine di(acetate), N° EINECS/ELINCS : 200-302-4, Classification : Règlementé, Conservateur, La diactétate de Chlorhexidine est un sel de la Chlorhexidine utilisée en cosmétique en tant que conservateur.Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes, Agent d'hygiène buccale : Fournit des effets cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection), Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.Chlorhexidine diacetate 1,1'-Hexamethylenebis(5-[p-chlorophenyl]biguanide) 200-302-4 [EINECS] 56-95-1 [RN] 5908ZUF22Y Acide acétique - diamide N,N''''-1,6-hexanediylbis[N'-(4-chlorophényl)(imidodicarbonimidique)] (2:1) [French] CHLORASEPT 2000 [] Chlorhexidine acetate chlorzoin [] DU1930000 Imidodicarbonimidic diamide, N,N''''-1,6-hexanediylbis[N'-(4-chlorophenyl)-, acetate (1:2) [ACD/Index Name] MFCD00012532 [MDL number] N,N''''-1,6-Hexandiylbis[N'-(4-chlorphenyl)(imidodikohlenstoffimiddiamid)]acetat (1:2) [German] N,N''''-1,6-Hexanediylbis[N'-(4-chlorophenyl)(imidodicarbonimidic diamide)] acetate (1:2) N,N''''-Hexane-1,6-diylbis[N'-(4-chlorophenyl)(imidodicarbonimidic diamide)] acetate (1:2) UNII-5908ZUF22Y (E)-1-[(E)-{AMINO[(4-CHLOROPHENYL)AMINO]METHYLIDENE}AMINO]-N`-{6-[(E)-{AMINO[(E)-{AMINO[(4-CHLOROPHENYL)AMINO]METHYLIDENE}AMINO]METHYLIDENE}AMINO]HEXYL}METHANIMIDAMIDE [amino-[[amino-(4-chloroanilino)methylidene]amino]methylidene]-[6-[amino-[[amino-(4-chloroanilino)methylidene]amino]methylidene]azaniumylhexyl]azanium {[(4-chlorophenyl)amino]iminomethyl}{[(6-{[({[(4-chlorophenyl)amino]iminomethyl}amino)iminomethyl]amino}hexyl)amino]iminomethyl}amine, acetic acid, acetic acid 1,1?-Hexamethylenebis(5-[p-chlorophenyl]biguanide) 1,1'-Hexamethylene bis(5-(p-chlorophenyl)biguanide) diacetate 1,1'-Hexamethylenebis(5-(p-chlorophenyl)biguanide) diacetate 1,1'-Hexamethylenebis(5-(p-chlorophenyl)biguanide), diacetate 1,1'-Hexamethylenebis(5-(p-chlorophenyl)biguanide)diacetate 1,6-Bis(5-(p-chlorophenyl)biguandino)hexane diacetate 1,6-Bis(p-chlorophenylbiguanido)hexane diacetate 1,6-Di(4'-chlorophenyldiguanidino)hexane diacetate 2,2'-hexane-1,6-diylbis(1-{(E)-amino[(4-chlorophenyl)amino]methylidene}guanidine) acetate (1:2) 2,4,11,13-Tetraazatetradecanediimidamide, N,N''-bis(4-chlorophenyl)-3,12-diimino-, diacetate (9CI) 200-238-7 [EINECS] 206986-79-0 [RN] 55-56-1 [RN] acetic acid and 2-[6-[[amino-[[amino-(4-chloroanilino)methylidene]amino]methylidene]amino]hexyl]-1-[amino-(4-chloroanilino)methylidene]guanidine Arlacide A Bactigras Biguanide, 1,1'-hexamethylenebis(5-(p-chlorophenyl)-, diacetate BIS(ACETIC ACID) Bis(p-chlorophenyldiguanidohexane) diacetate chlorhexidine acatate Chlorhexidine acetate (VAN) Chlorhexidine acetate hydrate(1:2:x) Chlorhexidine di(acetate) chlorhexidine diacatate Chlorhexidine diacetate hydrate Chlorhexidine diacetate salt Chlorhexidine Gluconate 20% chlorhexidineacetate Chlorohexidine diacetate diacetate Hibitane diacetate N-(4-CHLOROPHENYL)-1-{N`-[6-(N-{[N`-(4-CHLOROPHENYL)CARBAMIMIDAMIDO]METHANIMIDOYL}AMINO)HEXYL]CARBAMIMIDAMIDO}METHANIMIDAMIDE; BIS(ACETIC ACID) N-(4-CHLOROPHENYL)-N'-({[6-(N'-{[(4-CHLOROPHENYL)AMINO](IMINIO)METHYL}CARBAMIMIDAMIDO)HEXYL]AMINO}(IMINIO)METHYL)GUANIDINE DIACETATE N,N'-Bis(4-chlorophenyl)-3,12-diimino-2,4,11,13-tetraazatetradeca- nediimidamide, diacetate N,N''-Bis(4-chlorophenyl)-3,12-diimino-2,4,11,13-tetraazatetradecanediimidamide Diacetate N',N'''''-hexane-1,6-diylbis[N-(4-chlorophenyl)(imidodicarbonimidic diamide)] diacetate
CHLORHEXIDINE DE QUALITÉ PHARMA
Chlorhexidine de qualité pharmaceutique utilisée pour la désinfection de la peau avant une intervention chirurgicale et pour stériliser les instruments chirurgicaux.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est également utilisée pour nettoyer les plaies, prévenir la plaque dentaire, traiter les infections à levures de la bouche et empêcher les cathéters urinaires de se bloquer.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est utilisée sous forme liquide ou sous forme de poudre.

CAS : 55-56-1
FM : C22H30Cl2N10
MW : 505,45
EINECS : 200-238-7

Synonymes
1,1'-hexaméthylènebis(5-(p-chlorophényl)-biguanide ; 1,6-bis(5-(p-chlorophényl)biguandino)hexane ; 1,6-bis(p-chlorophényldiguanido)hexane ; 1,6- di(4'-chlorophényldiguanido)hexane;2,4,11,13-tétraazatetradécanediimidamide,n,n''-bis(4-chlorophényl)-3,12-diim;chlorhexidine;fimeil;hexadol;chlorhexidine;55-56- 1; Rotersept; Fimeil; Hexadol; Soretol; Chlorhexidine; Chlorhexidinum; Cloresidina [DCIT]; 6-Bis(p-chlorophényldiguanido)hexane ; 1,6-Di(4'-chlorophényldiguanido)hexane ; 1,6-Bis(5-(p-chlorophényl)biguandino)hexane ; Chlorohexidine
;Tubulicide;Chlorhexidine (DCI);1,1'-Hexaméthylènebis(5-(p-chlorophényl)biguanide);1,1'-Hexaméthylène bis(5-(p-chlorophényl)biguanide);2,4,11,13 -Tetraazatetradecanediimidamide, N,N''-bis(4-chlorophényl)-3,12-diimino-;Sterilon;CHEMBL790;R4KO0DY52L;MLS001332388;CHEBI:3614;Cloresidina;Clorhexidina
;DTXSID2033314;Dichlorhydrate de chlorhexidine-d8;Biguanide, 1,1'-hexaméthylènebis(5-(p-chlorophényl)-;CAS-55-56-1;NCGC00016246-03;SMR000857146;Sterido;Savlon babycare;CHLORHEXIDINE [INN]; N',N'''''-hexane-1,6-diylbis[N-(4-chlorophényl)(imidodicarbonimidicdiamide)]
;N,N'-Bis(4-chlorophényl)-3,12-diimino-2,4,11,13-tétraazatetradécanediimidamide;Chlorhexidine [INN:BAN];DTXCID0013314;Dichlorhydrate de chlorhexidine;MLS001304094;N-(4-chlorophényl) -1-3-(6-{N-[3-(4-chlorophényl)carbamimidamidométhanimidoyl]amino}hexyl)carbamimidamidométhanimidamide
;CCRIS 9230;1246816-96-5;HSDB 7196;Merfen-incolore (TN);SR-01000799135;Nolvasan (*Diacétate*);1,1'-Hexaméthylènebis(5-[p-chlorophényl]biguanide);1, 1'-hexaméthylènebis[5-(p-chlorophényl)biguanide];SMR000718621;EINECS 200-238-7;UNII-R4KO0DY52L

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est couramment utilisée sous forme de sel, soit sous forme de gluconate, soit sous forme d'acétate.
Les effets secondaires peuvent inclure une irritation cutanée, une décoloration des dents et des réactions allergiques, bien que le risque semble être le même que celui des autres antiseptiques topiques.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est également connue pour avoir un arrière-goût métallique amer.
Le rinçage à l’eau n’est pas recommandé car il est connu pour augmenter l’amertume.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique peut causer des problèmes oculaires en cas de contact direct.
L'utilisation pendant la grossesse semble être sans danger.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique peut être mélangée à de l'alcool, de l'eau ou une solution de tensioactif.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est efficace contre une gamme de micro-organismes, mais n'inactive pas les spores.

La qualité pharmaceutique de la chlorhexidine a été utilisée à des fins médicales dans les années 1950.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est disponible en vente libre aux États-Unis.
La qualité pharmaceutique de la chlorhexidine figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
En 2021, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique était le 247ème médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus d'un million d'ordonnances.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un agent antimicrobien cationique à large spectre appartenant à la famille des bis(biguanide).
Le mécanisme d'action de la chlorhexidine de qualité pharmaceutique implique la déstabilisation de la membrane bactérienne externe.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est efficace sur les bactéries Gram-positives et Gram-négatives, bien qu'elle soit moins efficace avec certaines bactéries Gram-négatives.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique possède des mécanismes d'action à la fois bactéricides et bactériostatiques.
Les effets antimicrobiens de la chlorhexidine de qualité pharmaceutique sont associés aux attractions entre la chlorhexidine (cation) et les cellules bactériennes chargées négativement.

Une fois que la chlorhexidine de qualité pharmaceutique est absorbée par la paroi cellulaire de l'organisme, elle perturbe l'intégrité de la membrane cellulaire et provoque une fuite des composants intracellulaires de l'organisme.
Les solutions aqueuses de qualité pharmaceutique de chlorhexidine sont plus stables dans la plage de pH de 5 à 8.
Au-dessus d'un pH de 8,0, la chlorhexidine base précipite et dans des conditions plus acides, l'activité se détériore progressivement car la qualité pharmaceutique de la chlorhexidine est moins stable.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est principalement utilisée comme antiseptique/désinfectant topique dans la cicatrisation des plaies, sur les sites de cathétérisme, dans diverses applications dentaires et dans les gommages chirurgicaux.
Composé bisbiguanide avec une structure constituée de deux unités (p-chlorophényl)guanide liées par un pont hexaméthylène.

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un désinfectant utilisé comme antiseptique et conservateur.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est active contre un large éventail de micro-organismes, notamment les bactéries Gram-positives et Gram-négatives, les champignons et les virus enveloppés.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique se lie aux protéines sériques humaines et forme des complexes stables.
Le complexe chlorhexidine-protéine se lie au potentiel de membrane mitochondriale des érythrocytes humains, ce qui peut être dû à la formation de liaisons hydrogène avec des groupes phosphate à la surface des protéines.
Cette liaison irréversible entraîne une diminution du potentiel membranaire mitochondrial, entraînant la mort cellulaire par apoptose ou nécrose.
Le triclosan est couramment ajouté comme agent antimicrobien dans les produits de soins personnels tels que les dentifrices et les savons, bien que la qualité pharmaceutique de la chlorhexidine ait montré une certaine résistance parmi les bactéries à Gram positif.
Il a également été démontré que la chlorhexidine de qualité pharmaceutique présente des symptômes allergiques chez l'homme lorsqu'elle est appliquée localement ou prise par voie orale.

Propriétés chimiques de qualité pharmaceutique de la chlorhexidine
Point de fusion : 134-136 °C (lit.)
Point d'ébullition : 641,45°C (estimation approximative)
Densité : 1,1555 (estimation approximative)
Indice de réfraction : 1,6300 (estimation)
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité dans l'eau : soluble0,08% à 20°C
pka : pKa 10,78 (incertain)
Solubilité dans l'eau : 0,08 g/100 ml (20 ºC)
Merck : 13 2108
Numéro de référence : 2826432
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey : GHXZTYHSJHQHIJ-UHFFFAOYSA-N
LogP : 0,080
Référence de la base de données CAS : 55-56-1 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : qualité pharmaceutique de la chlorhexidine (55-56-1)

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique, 1,6-bis(4-chlorophénylbiguanido)hexane, C22H30Cl2N10, Mr 505,45, mp 134 ℃, est un antiseptique largement utilisé (→Désinfectants).
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique peut être préparée, par exemple, à partir de 1,6-hexaméthylènebis(dicyandiamide) et de chlorhydrate de 4-chloroaniline.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est principalement utilisée sous forme de sels (par exemple, le dichlorhydrate, le diacétate et le digluconate) dans les désinfectants (désinfection de la peau et des mains), les cosmétiques (additif aux crèmes, dentifrices, déodorants et antisudorifiques) et les produits pharmaceutiques (conservateur). dans les collyres, substance active dans les pansements et les bains de bouche antiseptiques).
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche, inodore et au goût amer.

Histoire
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique a été le premier agent antimicrobien capable d'inhiber la formation de plaque dentaire et le développement de la gingivite chronique.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un antiseptique cationique à base de chlorophényl bisbiguanide.
Les bisbiguanides sont les principaux agents antiplaque de deuxième génération présentant une substantivité considérable et des propriétés antibactériennes à large spectre.
En médecine dentaire, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique était initialement utilisée pour la désinfection de la cavité buccale avant les interventions chirurgicales buccales et en endodontie.
L'inhibition de la plaque par CHX a été étudiée pour la première fois en 1969 (Schroeder), mais la première étude clinique contrôlée a été réalisée par Loe et Schiott.

Cette étude a montré qu'un rinçage de 60 secondes, deux fois par jour avec 10 ml d'une solution de gluconate de CHX à 0,2% (dose de 20 mg), en l'absence d'un nettoyage dentaire normal, inhibait la repousse de la plaque dentaire et le développement de la gingivite.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est l’un des agents antiplaque les plus étudiés et les plus utilisés.
L'avantage de la chlorhexidine de qualité pharmaceutique par rapport aux autres agents cationiques est qu'elle peut se lier fortement à de nombreux sites de la cavité buccale et est libérée lentement sur 7 à 12 heures après le rinçage, offrant ainsi une substantivité considérable et un effet antimicrobien soutenu limitant la prolifération bactérienne.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique se lie fortement aux glycoprotéines anioniques et aux phosphoprotéines de la muqueuse buccale et de la pellicule dentaire en plus de sa propriété de se lier aux surfaces des membranes cellulaires bactériennes, affectant la capacité des cellules à adhérer.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est considérée comme l'agent chimiothérapeutique le plus puissant actuellement disponible.

Les usages
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un antibactérien utilisé pour de nombreuses applications.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un polybiguanide cationique (bisbiguanide) utilisé principalement sous forme de sels, de dichlorhydrate, de diacétate et de digluconate.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est l'un des médicaments inscrits/inclus dans la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, une liste des médicaments les plus importants nécessaires dans un système de santé de base.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est utilisée comme composé germicide dans les bains de trayons.
Également utilisé comme traitement du nombril, pour le pis et les yeux, pour le gommage chirurgical et comme matériel de stérilisation.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est principalement utilisée comme antiseptique/désinfectant topique dans la cicatrisation des plaies, sur les sites de cathétérisme, dans diverses applications dentaires et dans les gommages chirurgicaux.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est utilisée comme agent antibactérien chez l'homme pour contrôler la gingivite et, par-dessus tout, le contrôle de la plaque dentaire en dentisterie préventive.
Hydrogénolyse des liaisons benzyl-azote.

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est utilisée comme antiseptique topique dans les cosmétiques liquides.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est fortement alcaline et peut provoquer une irritation.
La qualité pharmaceutique de chlorhexidine, la « référence » en matière d'antiseptiques oraux, a été utilisée pour optimiser de nouveaux revêtements de qualité pharmaceutique de chlorhexidine à libération lente à base d'acides gras dans les sutures chirurgicales.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique, agent antibactérien, a été utilisée dans la préparation de nanoparticules de phosphate de calcium fonctionnalisées par la chlorhexidine, utiles pour l'hygiène buccale et le traitement dentaire.
La qualité pharmaceutique de la chlorhexidine est un antiseptique, un désinfectant et un conservateur médical, dentaire et pharmaceutique important.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est bactéricide et fongicide, mais ne tue pas les spores bactériennes ni les mycobactéries, bien qu'elle inhibe la croissance.

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique a un faible niveau d'activité contre les virus, mais des concentrations élevées sont efficaces pour tuer les kystes d'Acanthamoeba spp., des organismes pouvant avoir une importance clinique pour les porteurs de lentilles de contact.
Propriétés La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un bisbiguanide disponible sous forme de sels d'acétate (diacétate), de chlorhydrate et de gluconate.
Ceux-ci sont stables en solution et peuvent être autoclavés bien que de petites quantités de chloroaniline soient libérées.

En tant qu'agent cationique, la chlorhexidine est incompatible avec les tensioactifs anioniques et son activité antimicrobienne est réduite en présence d'agents tensioactifs non ioniques.
L'activité est également réduite ou supprimée par les phospholipides (un facteur important dans la neutralisation de l'activité de qualité pharmaceutique de la chlorhexidine lors de la réalisation de tests biocides) et par la matière organique, y compris le sérum.
Certains de ces aspects ont été bien documentés dans le récent article complet de Nicoletti et al.
Ils soulignent également que l'efficacité de la chlorhexidine est influencée par les composants de la formulation et par la composition du milieu de culture dans lequel les concentrations minimales inhibitrices (CMI) sont déterminées.

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est utilisée dans les désinfectants (désinfection de la peau et des mains), les cosmétiques (additif aux crèmes, dentifrices, déodorants et antisudorifiques) et les produits pharmaceutiques (conservateur dans les collyres, substance active dans les pansements et les bains de bouche antiseptiques).
Une revue Cochrane de 2019 a conclu que, sur la base de preuves de très faible certitude chez les personnes gravement malades, « la qualité pharmaceutique de la chlorhexidine n'est pas claire si le bain avec de la chlorhexidine réduit les infections nosocomiales, la mortalité ou la durée du séjour en unité de soins intensifs (USI). ou si l'utilisation de chlorhexidine entraîne davantage de réactions cutanées.
En endodontie, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique a été utilisée pour l'irrigation des canaux radiculaires et comme pansement intracanalaire.
La qualité pharmaceutique de la chlorhexidine a cependant été remplacée par l'utilisation d'un agent de blanchiment à base d'hypochlorite de sodium dans une grande partie du monde développé.

Antiseptique
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est active contre les organismes Gram-positifs et Gram-négatifs, les anaérobies facultatifs, les aérobies et les levures.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est particulièrement efficace contre les bactéries à Gram positif (à des concentrations ≥ 1 μg/L).
Des concentrations nettement plus élevées (10 à plus de 73 μg/mL) sont nécessaires pour les bactéries et champignons Gram-négatifs.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est inefficace contre les poliovirus et les adénovirus.
L'efficacité contre les virus de l'herpès n'a pas encore été établie sans équivoque.
Il existe des preuves solides que la chlorhexidine de qualité pharmaceutique est plus efficace que la povidone iodée pour la chirurgie propre.
Les preuves montrent que la chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un antiseptique efficace pour la chirurgie des membres supérieurs.
Des métadonnées s'étalant sur plusieurs décennies montrent que l'efficacité de la chlorhexidine de qualité pharmaceutique (contre les organismes responsables des infections du site opératoire) n'a pas changé, dissipant ainsi les inquiétudes concernant l'émergence d'une résistance.

Usage dentaire
L’utilisation d’un bain de bouche à base de chlorhexidine de qualité pharmaceutique en combinaison avec des soins dentaires normaux peut aider à réduire l’accumulation de plaque dentaire et à améliorer la gingivite légère.
Il n’existe pas suffisamment de preuves pour déterminer l’effet en cas de gingivite modérée à sévère.
L'utilisation de la chlorhexidine de qualité pharmaceutique comme rince-bouche a un certain nombre d'effets indésirables, notamment des dommages à la muqueuse buccale, une décoloration des dents, une accumulation de tartre et une altération du goût.
Des taches dentaires extrinsèques se produisent lorsque le rinçage de qualité pharmaceutique à la chlorhexidine a été utilisé pendant quatre semaines ou plus.
Des bains de bouche contenant de la Chlorhexidine de qualité pharmaceutique qui tachent moins les dents que la solution classique ont été développés, dont beaucoup contiennent du zinc chélaté.

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un cation qui interagit avec les composants anioniques du dentifrice, tels que le laurylsulfate de sodium et le monofluorophosphate de sodium, et forme des sels de faible solubilité et d'activité antibactérienne réduite.
Ainsi, pour renforcer l'effet antiplaque de la chlorhexidine, « la chlorhexidine de qualité pharmaceutique semble préférable que l'intervalle entre le brossage des dents et le rinçage au CHX soit supérieur à 30 minutes, prudemment proche de deux heures après le brossage ».

Applications pharmaceutiques
Les sels de qualité pharmaceutique de chlorhexidine sont largement utilisés dans les formulations pharmaceutiques en Europe et au Japon pour leurs propriétés antimicrobiennes.
Bien qu’ils soient principalement utilisés comme désinfectants, les sels de chlorhexidine de qualité pharmaceutique sont également utilisés comme conservateurs antimicrobiens.
Comme excipients, les sels de qualité pharmaceutique de chlorhexidine sont principalement utilisés pour la conservation des collyres à une concentration de 0,01 % p/v ; généralement le sel d'acétate ou de gluconate est utilisé à cet effet.
Des solutions contenant 0,002 à 0,006 % p/v de chlorhexidine de qualité pharmaceutique ont également été utilisées pour la désinfection des lentilles de contact hydrophiles.
Pour la désinfection de la peau, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique a été formulée sous forme de solution à 0,5 % p/v dans de l'éthanol à 70 % v/v et, en conjonction avec des détergents, sous forme de gommage chirurgical à 4 % p/v.
Les sels de qualité pharmaceutique de la chlorhexidine peuvent également être utilisés dans les crèmes antiseptiques topiques, les bains de bouche, les gels dentaires et en urologie pour la stérilisation des cathéters et l'irrigation de la vessie.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique a également été utilisée comme constituant de pansements médicamenteux, de poudres à saupoudrer, de sprays et de crèmes.

Utilisation clinique
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est un antiseptique et désinfectant topique biguanide doté d'une large efficacité antimicrobienne.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est de plus en plus utilisée comme aseptique, mais elle est également de plus en plus utilisée comme ingrédient biocide dans les shampooings, après-shampooings, teintures capillaires, crèmes solaires, dentifrices, bains de bouche (Corsodyl), lingettes humides (également pour bébés), crèmes pour les yeux, crèmes antirides. , hydratants, solutions pour lentilles de contact et gels d'instillation pour cathéters urinaires.
Une urticaire suite à une application sur une peau ou des muqueuses intactes, accompagnée dans certains cas de dyspnée, d'angio-œdème, de syncope ou d'anaphylaxie, a été décrite par voie muqueuse à des concentrations bien inférieures à celles ailleurs, généralement aussi faibles que 0,05 %.

Médicaments et traitements vétérinaires
Antiseptique topique, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique a une activité contre de nombreuses bactéries, mais ne semble pas être active de manière prévisible contre Pseudomonas ou Serratia spp.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique est disponible avec des étiquettes vétérinaires sous de nombreuses formes différentes (solutions, shampoings, gommages, pommades, sprays, etc.).
Étant donné que la chlorhexidine de qualité pharmaceutique provoque moins de dessèchement et est généralement moins irritante que le peroxyde de benzoyle, elle est parfois utilisée chez les patients qui ne peuvent pas tolérer le peroxyde de benzoyle.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique n'a cependant pas les effets kératolytiques, dégraissants ou de rinçage folliculaire du peroxyde de benzoyle.

La chlorhexidine de qualité pharmaceutique possède certains effets résiduels et peut rester active sur la peau après rinçage.
Aux concentrations habituelles, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique agit en endommageant les membranes cytoplasmiques bactériennes.
L'activité antifongique peut être obtenue avec des concentrations de 2 % ou plus.
Pour l’irrigation des plaies, une dilution de 0,05 à 0,1 % dans l’eau est recommandée.
Chez les animaux, la chlorhexidine de qualité pharmaceutique est utilisée pour la désinfection topique des plaies et pour gérer les infections cutanées.
Les produits désinfectants à base de chlorhexidine de qualité pharmaceutique sont utilisés dans l’industrie laitière.
Des problèmes respiratoires post-chirurgicaux ont été associés à l’utilisation de produits de qualité pharmaceutique à base de chlorhexidine chez les chats.

Méthodes de production
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique peut être préparée soit par condensation de polyméthylène bisdicyandiamide avec du chlorhydrate de 4-chloroaniline, soit par condensation de 4-chlorophényl dicyandiamine avec du dichlorhydrate d'hexaméthylènediamine.
La chlorhexidine de qualité pharmaceutique peut également être synthétisée à partir d'une série de biguanides.

Processus de fabrication
25 parties d'hexaméthylène bis-dicyandiamide, 35 parties de chlorhydrate de p-chloroaniline et 250 parties de bêta-éthoxyéthanol sont mélangées à
130°C à 140°C pendant 2 heures sous reflux.
Le mélange est ensuite refroidi et filtré et le solide est lavé avec de l'eau et cristallisé dans une solution aqueuse à 50 % d'acide acétique.
Le dichlorhydrate de 1,6-di(N1,N1'-p-chlorophényldiguanido-N5,N5')hexane est obtenu sous forme de plaques incolores de MP 258°C à 260°C.
Ce qui suit est une voie alternative : 19,4 parties de p-chlorophényldicyandiamide, 9,4 parties de chlorhydrate d'hexaméthylène diamine et 100 parties de nitrobenzène sont agitées ensemble et chauffées entre 150°C et 160°C pendant 6 heures.
Le mélange est refroidi, dilué avec 200 parties de benzène et filtré.
Le résidu solide est lavé avec du benzène et cristallisé dans de l'acide acétique à 50 %.
On obtient le dichlorhydrate de 1,6-di(N1,N1'-p-chlorophényldiguanido N5,N5')hexane.
CHLORHEXIDINE DIACETATE
CHLORHEXIDINE DIUNDECYLENATE, N° CAS : 1884575-91-0., Nom INCI : CHLORHEXIDINE DIUNDECYLENATE, Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes, Déodorant : Réduit ou masque les odeurs corporelles désagréables, Agent d'hygiène buccale : Fournit des effets cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection)
CHLORHEXIDINE DIUNDECYLENATE
SYNONYMS Peridex®; Periochip®, Periogard Oral Rinse®; 1,1'-Hexam ethylene bis(5- (p-chlorophenyl) biguanide) digluconate; 1,6-Bis(5-(p- chlorophenyl) biguandino)hexane digluconate; Arlacide G; Bacticlens; Hibitane 5; Orahexal; Peridex; D-Gluconsäure, N,N''-Bis (4-chlorphenyl) -3,12-diimino-2,4,11,13- tetraazatetradecan diamidin (German); ácido D-glucónico, N,N''-bis (4-clorofenil)- 3,12-diimino-2,4,11,13- tetraazatetradecanodiamidina (Spanish), Acide D-gluconique, N,N''-bis(4-chlorophényl)- 3,12-diimino-2,4,11,13- tétraazatétradécanediamidine (French); D-Gluconic acid, N,N''-bis(4-chlorophenyl)-3,12- diimino-2,4,11,13- tetraaza tetradecanediimidamide (2:1); CAS NO 18472-51-0
CHLORHEXIDINE GLUCONATE
SYNONYMS Peridex®; Periochip®, Periogard Oral Rinse®; 1,1'-Hexam ethylene bis(5- (p-chlorophenyl) biguanide) digluconate; 1,6-Bis(5-(p- chlorophenyl) biguandino)hexane digluconate; Arlacide G; Bacticlens; Hibitane 5; Orahexal; Peridex; D-Gluconsäure, N,N''-Bis (4-chlorphenyl) -3,12-diimino-2,4,11,13- tetraazatetradecan diamidin (German); ácido D-glucónico, N,N''-bis (4-clorofenil)- 3,12-diimino-2,4,11,13- tetraazatetradecanodiamidina (Spanish), Acide D-gluconique, N,N''-bis(4-chlorophényl)- 3,12-diimino-2,4,11,13- tétraazatétradécanediamidine (French); D-Gluconic acid, N,N''-bis(4-chlorophenyl)-3,12- diimino-2,4,11,13- tetraaza tetradecanediimidamide (2:1); CAS NO 18472-51-0
Chlorhexidine digluconate solution 20%
SYNONYMS 1,1'-Hexam ethylene bis(5- (p-chlorophenyl) biguanide) digluconate; 1,6-Bis(5-(p- chlorophenyl) biguandino)hexane digluconate; Arlacide G; Bacticlens; Hibitane 5; Orahexal; Peridex; D-Gluconsäure, N,N''-Bis (4-chlorphenyl) -3,12-diimino-2,4,11,13- tetraazatetradecan diamidin (German); ácido D-glucónico, N,N''-bis (4-clorofenil)- 3,12-diimino-2,4,11,13- tetraazatetradecanodiamidina (Spanish), Acide D-gluconique, N,N''-bis(4-chlorophényl)- 3,12-diimino-2,4,11,13- tétraazatétradécanediamidine (French); D-Gluconic acid, N,N''-bis(4-chlorophenyl)-3,12- diimino-2,4,11,13- tetraaza tetradecanediimidamide (2:1); CAS NO :18472-51-0
CHLORHYDRATE 20%
Le chlorhydrate à 20 % montre une activité contre les bactéries à Gram positif et à Gram négatif et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement comme sel de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.
Le chlorhydrate à 20 % est également disponible sous forme solide.
Le chlorhydrate 20 % joue un rôle crucial dans les produits pharmaceutiques en raison de sa capacité à améliorer la solubilité, la stabilité et la biodisponibilité des ingrédients pharmaceutiques actifs.

Numéro CAS : 7647-01-0
Formule moléculaire : ClH
Poids moléculaire : 36,46
Numéro EINECS : 231-595-7

acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, 7647-01-0, acide muriatique, chlorane, acide chlorohydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique anhydre, chlorwasserstoff, Muriaticum acidum, Chloorwaterstof, Chlorowodor, Acido cloridrico, nettoyant pour bols, chlorure d'hydrogène (HCl), chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, désinfectant pour bol 4-D, nettoyant pour bol en émulsion, Caswell n° 486, Baume hcl, gravure d'icône, Acido clorhidrico, Chlorure d'hydrogène aqueux, acide chlorhydrique [JAN], UN 1050 (anhydre), Enplate po 236, Nettoyant pour bol en émulsion blanche, Chloruro de hidrogeno, Acide chlorhydrique gazeux, NSC 77365, HSDB 545, chloridohydrogène, Hygeia Creme Magic Bowl Cleaner, CHEBI :17883, Acide marin, monochlorhydrate, Nettoyant pour cuvette et urinoir en Percléen, Wasserstoffchlorid, Chlorure d'hydrogene anhydre, Cloruro de hidrogeno anhidro, EINECS 231-595-7, Acide chlorhydrique, anhydre, UNII-QTT17582CB, NSC-77365, cloruro de hidrogeno, Acidum hydrochloricum, EPA Pesticide Chemical Code 045901, INS NO.507, QTT17582CB, HCl, INS-507, Chlorure d'hydrogène (acide), [HCl], Nettoyant pour cuvette de toilette parfumé Varley's Ocean Blue, Chlorure d'hydrogène anhydre, DTXSID2020711, E-507, EC 231-595-7, MFCD00011324, Chlorure d'hydrogène, liquide réfrigéré, E507, (HCl), ACIDE CHLORHYDRIQUE (II), ACIDE CHLORHYDRIQUE [II], Chlorowodor [Polonais], ACIDE CHLORHYDRIQUE (CIRC), ACIDE CHLORHYDRIQUE [CIRC], ACIDE CHLORHYDRIQUE (MART.), ACIDE CHLORHYDRIQUE [MART.], Chloorwaterstof [néerlandais], Chlorwasserstoff [allemand], Chlorure d'hydrogène - méthanol Réactif, Acide, Muriatique, Acide chlorhydrique, Réactif ACS, 37%, mono chlorhydrate, Acido cloridrico [Italien], Acido clorhidrico [Espagnol], Acide chlorhydrique [Français], Chlorure d'hydrogène (gaz uniquement), Chlorure d'hydrogène [Français], Chloruro de hidrogeno [Espagnol], UN1050, UN1789, UN2186, Chlorure d'hydrogène anhydre, Chlorure d'hydrogène anhydre [Français], Cloruro de hidrogeno anhidro [Espagnol], UN 2186 (gaz liquéfié réfrigéré), chlorum, hydochlorure, chlorhydrate, hydrochoride, hydrocloride, Salzsaeure, Acide chlorhydrique [JAN :NF], chlorure d'hydrochlore, chlorure d'hydrogène, chlorhydrate d'hydrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, Liriopesides-B, AescinIIB, acide chlorhydrique, chlorure de hvdrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, chlorure chlorhydrique, acide Muriaticum, monochlorhydrate, Sibiricose-A6, chlorure d'hydrogène, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène, 4M dans le dioxane, acide chlorhydrique, HEMMORHOIDS, Caswell No 486, trans-stilben-2-ylamine ; chlorhydrate, H-Cl, Blanc d'acide chlorhydrique, Acide chlorhydrique 37%, Acide chlorhydrique dilué, Acide chlorhydrique dilué, HCL], Acide chlorhydrique, 37%, Hydrochlorique anhydre, Acide chlorhydrique dilué, Acide chlorhydrique 36% en poids ou plus HCl, 17Cl, Chlorure d'hydrogène-anhydre-, Acidum hydrochloricum dilutum, DTXCID20711, ACIDE CHLORHYDRIQUE [MI], CHLORURE D'HYDROGÈNE [MI], Acide chlorhydrique (JP15/NF), ACIDE CHLORHYDRIQUE [FCC], CHEMBL1231821, Acide chlorhydrique (JP17/USP), ACIDE CHLORHYDRIQUE [HSDB], ACIDE CHLORHYDRIQUE [INCI], MURIATICUM ACIDUM [HPUS], ACIDE CHLORHYDRIQUE, TRIMÈRE, ACIDE CHLORHYDRIQUE [VANDF], Acide chlorhydrique ACS grade 31%, ACIDE CHLORHYDRIQUE [OMS-DD], ACIDE CHLORHYDRIQUE [OMS-IP], Acide chlorhydrique, AR, 35-37%, Acide chlorhydrique, LR, 35-38%, NSC77365, Acide chlorhydrique, 3 M dans le méthanol, Chlorure d'hydrogène - Réactif butanol, BDBM50499188, CCG-221928, DB13366, Acide chlorhydrique, p.a., 31-33%, Chlorure d'hydrogène, 1M dans l'acide acétique, AKOS015843726, CCJ-221928, DB13366, Acide chlorhydrique, puriss., 30-33%, Acide chlorhydrique, qualité réactif, 37%, Chlorure d'hydrogène, 1M dans l'éther diéthylique, Chlorure d'hydrogène, 2M dans l'éther diéthylique, NA 1789, ONU 1050, ONU 1789, ONU 2186, Chlorure d'hydrogène, puriss., >=99,7%, Chlorure d'hydrogène, puriss., >=99,8%, Acide chlorhydrique ACS grade 36,5-38%, Acide chlorhydrique, qualité technique, 30%, 1082661-04-8, Acide chlorhydrique (aérosols acides, y compris les brouillards, vapeurs, gaz, brouillard et autres formes en suspension dans l'air de toute taille de particule), acide chlorhydrique 1N aqueux (+/-0,1N), acide chlorhydrique 3N aqueux (+/-0,2N), acide chlorhydrique 5N aqueux (+/-0,2N), acide chlorhydrique, puriss. p.a., >=32%, ACIDUM HYDROCHLORICUM [OMS-IP LATIN], H1060, H1062, H

Dans les contextes pharmaceutiques, le chlorhydrate à 20 % peut faire référence à une formulation de médicament dont l'ingrédient actif est présent sous la forme d'un sel de chlorhydrate à une concentration de 20 %.
Le chlorhydrate 20%, polyhexanide ou polyhexanide, est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
La présence de multiples sites de liaison hydrogène et de chélation au sein de PHMB le rend potentiellement intéressant dans le domaine de la chimie supramoléculaire.

Lorsqu'un médicament est formulé sous forme de chlorhydrate à 20 %, il présente souvent des caractéristiques améliorées telles qu'une solubilité accrue dans l'eau, ce qui peut entraîner une dissolution et une absorption plus rapides dans le corps.
Ceci est particulièrement avantageux pour les médicaments qui ont une faible solubilité sous leur forme de base libre.
Le chlorhydrate à 20% se présente sous la forme d'une solution aqueuse claire, incolore et fumante de chlorure d'hydrogène, avec une odeur piquante.

Le chlorhydrate à 20 %, également connu sous le nom d'acide muriatique ou d'esprit de sel, est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (HCl).
Le chlorhydrate 20% est une solution incolore avec une odeur piquante distinctive.
Le chlorhydrate à 20% est classé comme un acide fort.

Le chlorhydrate à 20 % est un composant de l'acide gastrique dans le système digestif de la plupart des espèces animales, y compris les humains.
Le chlorhydrate à 20 % est un réactif de laboratoire et un produit chimique industriel important.
Parce qu'il était produit à partir de sel gemme selon les méthodes de Johann Rudolph Glauber, l'acide chlorhydrique était historiquement appelé par les alchimistes européens esprits de sel ou acidum salis (acide salin).

Le chlorhydrate à 20 % était appelé air acide marin.
Le nom d'acide muriatique a la même origine (muriatique signifie « relatif à la saumure ou au sel », donc muriate signifie chlorhydrate), et ce nom est encore parfois utilisé.
Chlorhydrate à 20% une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène de concentrations variables.

Le chlorhydrate 20% est un liquide clair, incolore ou légèrement jaunâtre, corrosif, ayant une odeur piquante.
Le chlorhydrate à 20% est miscible à l'eau et à l'alcool. Les concentrations d'acide chlorhydrique sont exprimées en pourcentage en poids, ou peuvent être exprimées en degrés Baume (Be0) à partir desquels les pourcentages d'acide chlorhydrique et les densités spécifiques peuvent être facilement déduits.
Les concentrations habituellement disponibles sont de 18°, 20°, 22° et 23° Be.

Des concentrations supérieures à 13° Be (19,6 %) dégagent des fumées dans l'air humide, perdent du chlorure d'hydrogène et créent une atmosphère corrosive.
En raison de ces caractéristiques, des précautions appropriées doivent être observées lors de l'échantillonnage et de l'analyse afin d'éviter les pertes.
Le chlorhydrate à 20% est produit par diverses méthodes qui peuvent transmettre des traces de composés organiques sous forme d'impuretés.

Le fabricant, le vendeur ou l'utilisateur est responsable de l'identification des composés organiques spécifiques présents et du respect des exigences relatives aux composés organiques.
Des méthodes sont fournies pour leur détermination.
Lors de l'application des procédures, toutes les normes nécessaires doivent être utilisées pour quantifier les composés organiques présents dans chaque produit spécifique.

Le chlorhydrate à 20 %, ou chlorure d'hydrogène, est soit un liquide incolore à l'odeur piquante, soit un gaz incolore à légèrement jaune qui peut être expédié sous forme de gaz comprimé liquéfié.
L'acide est utilisé dans la production d'engrais, de colorants, de colorants, de soie artificielle et de peintures, ainsi que dans le raffinage des huiles et graisses alimentaires.
Le chlorhydrate à 20 % est également utilisé dans la galvanoplastie, le tannage du cuir, le raffinage du minerai, le raffinage du savon, l'extraction du pétrole et le décapage des métaux, et est utilisé dans les industries de la photographie, du textile et du caoutchouc.

De plus, le chlorhydrate à 20 % est utilisé comme antiseptique dans les cuvettes des toilettes contre les bactéries pathogènes animales et dans la transformation des aliments comme modificateur d'amidon.
Le chlorhydrate à 20 % est un gaz incolore, fumant et hautement toxique qui est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorhydrate à 20% est utilisé dans la polymérisation, l'isomérisation et la synthèse du chlorure de vinyle et du chlorure d'alkyle.

Le chlorhydrate 20% est un liquide incolore à jaunâtre (la coloration jaune peut être due à des traces de fer, de chlore ou de contaminants organiques) ; les vapeurs dans l'air ; indice de réfraction de 1,0 N solution 1,3417 ; densité de l'acide concentré commercial (solution à 37,8 g/100 g) 1,19 g/mL et de la solution à ébullition constante (solution à 20,22 g/100 g) 1,096 g/mL à 25 °C ; forme un azéotrope à ébullition constante avec de l'eau à une concentration de HCl de 20,22% ; l'azéotrope bout à 108,6 °C ; plusieurs chlorures métalliques peuvent être salés de leurs solutions aqueuses par addition de HCl ; l'ajout de CaCl2peut briser l'azéotrope ; le pH de l'acide à des concentrations de 1,0,0,1 et 0,01 N est de 0,10, 1,1 et 2,02, respectivement ; une solution de 10,0 M s'ionise à 92,6 % à 18 °C.

Le composé chlorure d'hydrogène a la formule chimique HCl et, en tant que tel, est un halogénure d'hydrogène.
À température ambiante, c'est un gaz incolore, qui forme des vapeurs blanches d'acide chlorhydrique au contact de la vapeur d'eau atmosphérique.
Le chlorure d'hydrogène gazeux et l'acide chlorhydrique sont importants dans la technologie et l'industrie.

Le chlorhydrate à 20%, la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène, est également couramment utilisé sous la forme HCl.
Le chlorhydrate à 20 % est une molécule diatomique, constituée d'un atome d'hydrogène H et d'un atome de chlore Cl reliés par une liaison covalente polaire.
L'atome de chlore est beaucoup plus électronégatif que l'atome d'hydrogène, ce qui rend cette liaison polaire.

Par conséquent, la molécule a un grand moment dipolaire avec une charge partielle négative (δ−) à l'atome de chlore et une charge partielle positive (δ+) à l'atome d'hydrogène.
En partie à cause de sa polarité élevée, le chlorhydrate à 20 % est très soluble dans l'eau (et dans d'autres solvants polaires).
La capacité bactéricide de la solution de chlorhydrate à 20% est meilleure que celle des autres bactéricides.
En particulier, l'effet antibactérien à long terme unique du produit et sa capacité à prévenir une infection secondaire ne sont pas obtenus par d'autres fongicides.

Le chlorhydrate 20% est couramment utilisé dans les produits pharmaceutiques pour améliorer la solubilité, la stabilité et la biodisponibilité des médicaments.
De nombreux médicaments existent sous forme de base, et leur conversion sous forme de sel de chlorhydrate peut améliorer leurs propriétés pharmacocinétiques, les rendant plus adaptés à un usage médicinal.
Le chlorhydrate à 20 % sert de réactifs et de catalyseurs importants dans les processus de synthèse chimique.

Ils peuvent faciliter diverses réactions organiques et sont utilisés dans la production de nombreux composés chimiques.
Le chlorhydrate à 20 % est utilisé en chimie analytique comme étalons de référence et solutions d'étalonnage.
Ils aident à la quantification et à l'analyse précises des substances en laboratoire.

Dans les applications industrielles, les sels de chlorhydrate trouvent leur utilité dans divers processus, notamment le traitement de l'eau, le raffinage des métaux et la fabrication de divers produits chimiques.
Le chlorhydrate à 20% est un composé précieux dans les laboratoires de recherche pour étudier les propriétés et le comportement de différentes substances chimiques.
Ils sont souvent utilisés dans des montages expérimentaux et des études dans plusieurs disciplines scientifiques.

Les sels de chlorhydrate sont préférés dans la formulation de médicaments en raison de leur plus grande stabilité par rapport aux autres formes de sel.
Ils peuvent offrir une meilleure durée de conservation et assurer un dosage constant dans les produits pharmaceutiques.
Dans les produits pharmaceutiques, le chlorhydrate à 20 % est parfois utilisé pour masquer le goût amer de certains médicaments, améliorant ainsi l'observance et l'acceptabilité des médicaments par les patients, en particulier dans les populations pédiatriques et gériatriques.

Le chlorhydrate à 20 % est généralement compatible avec une large gamme d'excipients et d'autres composants utilisés dans les formulations pharmaceutiques, ce qui les rend polyvalents dans le développement et la fabrication de médicaments.
Le chlorhydrate à 20 % est considéré comme sûr pour un usage pharmaceutique lorsqu'il est formulé de manière appropriée et administré conformément aux directives prescrites.
Ils sont soumis à des tests rigoureux pour garantir la pureté, la qualité et la conformité aux normes réglementaires.

Certains chlorhydrates à 20 % ont des applications spécialisées au-delà des produits pharmaceutiques et chimiques.
Par exemple, ils peuvent être utilisés dans les additifs alimentaires, la médecine vétérinaire ou dans des processus industriels spécifiques où leurs propriétés sont avantageuses.
L'utilisation du chlorhydrate à 20 % dans les produits pharmaceutiques est soumise à la surveillance réglementaire des autorités sanitaires de différents pays.

Les fabricants doivent se conformer aux exigences réglementaires en matière de qualité, de sécurité et d'efficacité des produits.
La recherche en cours dans le domaine de l'administration et de la formulation de médicaments continue d'explorer des moyens novateurs d'utiliser le chlorhydrate à 20 % pour améliorer les systèmes d'administration de médicaments, les formulations à libération contrôlée et les thérapies ciblées.

Point de fusion : -35 °C
Point d'ébullition : >100 °C (lit.)
Densité : 1,2 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 1,3 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : 613 psi (21,1 °C)
Indice de réfraction : 1.3535
Point d'éclair : 10°C (test de l'étiquette fermée)
Température de conservation : Conserver entre +2°C et +25°C.
solubilité : H2O : soluble
Forme : Liquide
pka : -7 (à 25°C)
couleur : Jaune clair
Densité : 1,19
Odeur : Odeur forte et irritante détectable entre 0,25 et 10 ppm
PH : 3,01 (solution de 1 mM) ; 2,04 (solution de 10 mM) ; 1,08 (solution de 100 mM) ;
Viscosité : 1,7 mm2/s
Solubilité dans l'eau : miscible
Sensible : Sensible à l'air et à la lumière
Merck : 14,4780
Constante diélectrique : 4,6 (20 °C)
Limites d'exposition Limite maximale de 5 ppm (~ 7 mg/m3).

Le chlorhydrate à 20 % peut être incorporé dans diverses formes posologiques, notamment des comprimés, des gélules, des solutions, des suspensions et des injectables.
Cette flexibilité permet d'obtenir des formulations sur mesure en fonction des besoins spécifiques des patients et de la voie d'administration souhaitée.
En plus de leur rôle d'ingrédients pharmaceutiques actifs (IPA), les sels de chlorhydrate peuvent également être utilisés pour ajuster le pH des formulations.

Ceci est particulièrement important dans les produits pharmaceutiques où les niveaux de pH peuvent avoir un impact sur la stabilité, la solubilité et l'efficacité globale.
Le chlorhydrate à 20 % présente souvent différentes formes cristallines, chacune ayant ses propres propriétés physiques et chimiques.
La compréhension et le contrôle de ces formes cristallines sont cruciaux pour optimiser la formulation des médicaments et garantir des performances constantes du produit.

Certains sels de chlorhydrate peuvent être hygroscopiques, c'est-à-dire qu'ils ont tendance à absorber l'humidité du milieu environnant.
Cette caractéristique peut influer sur la stabilité de la formulation et les conditions de stockage, ce qui nécessite une attention particulière lors du développement du produit.
L'analyse des sels de chlorhydrate dans les formulations pharmaceutiques nécessite des méthodes analytiques robustes pour quantifier avec précision la teneur en sel, évaluer la pureté et surveiller la stabilité dans le temps.

Des techniques telles que la chromatographie, la spectroscopie et le titrage sont couramment utilisées à cette fin.
Les spécifications pour les sels de chlorhydrate, y compris les méthodes d'essai et les critères d'acceptation, sont souvent décrites dans les monographies de pharmacopées telles que la Pharmacopée des États-Unis (USP), la Pharmacopée européenne (Ph. Eur.) et d'autres.
Le respect de ces normes garantit la qualité et l'uniformité des produits.

Les formulations pharmaceutiques contenant du chlorhydrate à 20 % peuvent être protégées par des brevets, en particulier si elles impliquent de nouvelles compositions, formulations ou méthodes d'utilisation.
Les considérations relatives à la propriété intellectuelle jouent un rôle important dans les stratégies de développement et de commercialisation des médicaments.
Le chlorhydrate 20% est produit et fourni par divers fabricants dans le monde entier.

Assurer une chaîne d'approvisionnement fiable et sécurisée est essentiel pour les entreprises pharmaceutiques afin de répondre à la demande du marché et de maintenir une disponibilité ininterrompue des médicaments.
Basilus Valentinus d'Italie a été le premier à isoler l'acide et l'a signalé sous le nom de spiritus salis au XVe siècle.
Glauber a préparé cet acide par la réaction de l'acide sulfurique avec du sel commun en 1648.

Lavoisier a proposé le nom d'acide muriatique en 1789 d'après le muriate, le terme désignant une substance inorganique contenant du chlore.
Sir Humphrey Davy a prouvé que le gaz n'était composé que d'hydrogène et de chlore en 1810.
Par la suite, le gaz a été nommé chlorure d'hydrogène.

Le chlorhydrate dilué à 20% se produit dans l'estomac des mammifères. Le chlorure d'hydrogène gazeux est présent à l'état de traces dans l'atmosphère
Au cours de la révolution industrielle en Europe, la demande de substances alcalines a augmenté.
Un nouveau procédé industriel mis au point par Nicolas Leblanc d'Issoudun, en France, a permis de produire à grande échelle et à bon marché du carbonate de sodium (carbonate de soude).

Dans ce procédé Leblanc, le sel commun est converti en carbonate de soude, en utilisant de l'acide sulfurique, du calcaire et du charbon, libérant du chlorure d'hydrogène comme sous-produit.
Jusqu'à l'adoption de la loi britannique de 1863 sur les alcalis et d'autres lois similaires dans d'autres pays, l'excès de HCl était souvent rejeté dans l'air.
L'une des premières exceptions a été l'usine chimique de Bonnington où, en 1830, le chlorhydrate à 20 % a commencé à être capturé et l'acide chlorhydrique produit a été utilisé dans la fabrication du sal ammoniac (chlorure d'ammonium).

Après l'adoption de la loi, les producteurs de carbonate de soude ont été obligés d'absorber les gaz résiduaires dans l'eau, produisant de l'acide chlorhydrique à l'échelle industrielle.
Le chlorhydrate à 20% est généralement préparé industriellement en dissolvant le chlorure d'hydrogène dans l'eau.
Le chlorhydrate à 20 % peut être généré de plusieurs façons, et il existe donc plusieurs précurseurs de l'acide chlorhydrique.

La production à grande échelle de chlorhydrate à 20 % est presque toujours intégrée à la production à l'échelle industrielle d'autres produits chimiques, comme dans le processus de chlore alcalin qui produit de l'hydroxyde, de l'hydrogène et du chlore, ce dernier pouvant être combiné pour produire du HCl.
Le chlorhydrate 20% lui-même est utilisé dans la fabrication de chlorhydrates pharmaceutiques, de chlore, de chlorure de vinyle à partir d'acétylène ; chlorures d'alkyle provenant d'oléfines ; trichlorure d'arsenic à partir du trioxyde d'arsenic ; dans la chloration du caoutchouc ; comme flux gazeux pour les opérations de babillage ; et dans les synthèses organiques impliquant des réactions d'isomérisation, de polymérisation, d'alkylation et de nitration. L'acide est utilisé dans la production d'engrais, de colorants, de colorants, de soie artificielle et de pigments de peinture ; le raffinage des huiles et graisses alimentaires ; en galvanoplastie ; tannage du cuir ; raffinage du minerai ; raffinage du savon ; l'extraction du pétrole ; décapage des métaux ; et dans les industries de la photographie, du textile et du caoutchouc.

Le chlorhydrate à 20 % a été utilisé comme agent d'étouffement/pulmonaire.
La dissociation en ions est importante et le chlorhydrate à 20 % présente les propriétés typiques d'un acide fort.
Le chlorhydrate à 20 % réagit avec les carbonates pour donner du dioxyde de carbone et produit de l'hydrogène lorsqu'il réagit avec tous les métaux, sauf les moins réactifs.

Le chlorhydrate à 20% est utilisé dans la fabrication de colorants, de médicaments et de matériaux photographiques.
Le chlorhydrate à 20 % est également utilisé pour décaper les métaux, c'est-à-dire nettoyer la surface avant la galvanoplastie.
Le chlorhydrate à 20% donne facilement des protons et est le plus puissant des acides hydrohaliques.

L'acide concentré est oxydé en chlore par des agents tels que le manganate de potassium (VII) et l'oxyde de manganèse (IV).
Le chlorhydrate 20% est largement utilisé comme agent acidifiant, dans une variété de préparations pharmaceutiques et alimentaires.
Le chlorhydrate à 20% peut également être utilisé pour préparer de l'acide chlorhydrique dilué, qui, en plus de son utilisation comme excipient, a une certaine utilisation thérapeutique, par voie intraveineuse dans la gestion de l'alcalose métabolique et par voie orale pour le traitement de l'achlorhydrie.

Parmi les acides minéraux forts courants en chimie, le chlorhydrate à 20 % est l'acide monoprotique le moins susceptible de subir une réaction d'oxydoréduction interférente.
Le chlorhydrate à 20 % est l'un des acides forts les moins dangereux à manipuler ; Malgré son acidité, il contient l'ion chlorure non réactif et non toxique.
Les solutions d'acide chlorhydrique de concentration intermédiaire sont assez stables lors du stockage, maintenant leurs concentrations au fil du temps.

Ces attributs, ainsi que le fait qu'il soit disponible sous forme de réactif pur, font de l'acide chlorhydrique un excellent réactif acidifiant.
Le chlorhydrate 20% est également peu coûteux.
Les bactéries suffoquent rapidement à mort après avoir utilisé du polyhexaméthylènebiguanide Hcl (PHMB) à 20 %.

Dans le même temps, parce que ce produit est une structure polymère, qui peut améliorer l'activité efficace du groupe guanidine, l'effet bactéricide de chlorhydrate 20% soution est beaucoup plus élevé que d'autres composés de guanidine (tels que la chlorhexidine). En raison du mécanisme bactéricide spécial de ce produit, toutes sortes de bactéries n'y seront pas résistantes, ce qui a été confirmé par les expériences d'institutions de test étrangères faisant autorité.

Une fois la solution de chlorhydrate à 20% séchée, une fine couche polymère de désinfectant se forme à la surface de l'objet, ce qui peut maintenir l'état de l'objet après la stérilisation et empêcher la pollution secondaire de l'objet.
Généralement, les surfaces traitées avec la solution aqueuse de ce produit resteront stériles jusqu'à trois mois.

Histoire:
Le chlorhydrate à 20 % est un acide fort et corrosif qui se produit lorsque le chlorure d'hydrogène gazeux se dissout dans l'eau.
Les anciens alchimistes préparaient de l'acide chlorhydrique et Jabbar ibn Hayyan, connu en latin sous le nom de Geber (721-815), est crédité de sa découverte vers l'an 800.
La méthode originale de préparation consistait à faire réagir le sel avec de l'acide sulfurique, produisant de l'hydrogénosulfate de sodium et du chlorure d'hydrogène gazeux.

Le chlorure d'hydrogène gazeux est capturé et dissous dans l'eau pour produire du chlorhydrate à 20%.
Le chlorhydrate à 20 % était autrefois appelé acide muriatique.
Des termes tels que muriatic et muriate ont été utilisés en association avec des substances chlorées avant que la découverte et la nature du chlore ne soient pleinement comprises.

Le terme latin muriaticus signifie mariné de muri, qui est le terme latin pour saumure.
Les chlorures étaient naturellement associés aux solutions salines de l'eau de mer, car le chlorure est le principal ion de l'eau de mer.
Au début du Xe siècle, le médecin et alchimiste persan Abu Bakr al-Razi a mené des expériences avec du sal ammoniac (chlorure d'ammonium) et du vitriol (sulfates hydratés de divers métaux), qu'il distillait ensemble, produisant ainsi le chlorure d'hydrogène gazeux.

Ce faisant, al-Razi est peut-être tombé sur une méthode primitive pour produire du chlorhydrate à 20 %.
Cependant, le chlorhydrate à 20 % semble que dans la plupart de ses expériences, al-Razi n'a pas tenu compte des produits gazeux, se concentrant plutôt sur les changements de couleur qui pourraient être effectués dans le résidu.
Selon Robert P. Multhauf, le chlorure d'hydrogène a été produit à de nombreuses reprises sans qu'il soit clairement reconnu qu'en le dissolvant dans l'eau, il est possible de produire de l'acide chlorhydrique.

Production:
Le chlorhydrate à 20% peut être produit par plusieurs méthodes.
Le chlorhydrate à 20% est obtenu à partir de la réaction du chlorure de sodium et de l'acide sulfurique dans un autoclave en fonte à température élevée.
Bien que la réaction commence à 150 °C, la réaction complète se produit à environ 600 °C : 2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl

Le chlorhydrate à 20 % est également fabriqué par le procédé Hargreaves dans lequel un mélange de sel, de dioxyde de soufre, d'oxygène et d'eau est chauffé à des températures élevées, entre 430 et 540 °C.
La réaction est exothermique et devient auto-entretenue : 4NaCl + SO2 + O2 + 2H2O→ 2Na2SO4 + 4HCl
L'acide chlorhydrique peut être produit par hydrolyse de chlorures métalliques tels que le chlorure de titane(IV) : TiCl4 + 2H2O →TiO2 + 4HCl

Le HCl de haute pureté pour le commerce est fabriqué directement à partir d'hydrogène et de chlore : H2 + Cl2→ 2HCl
La réaction ci-dessus est hautement exothermique.
La proportion stœchiométrique du mélange gazeux à la température d'équilibre de la flamme est refroidie à 200 °C, après quoi les éléments se combinent rapidement pour former du HCl avec un rendement supérieur à 99 %.

Le HCl peut également être préparé par plusieurs autres méthodes, y compris la dissociation thermique du chlorure d'aluminium hexahydraté, AlCl3•6H2O, et comme sous-produit de la fabrication de nombreux composés organiques.
Le mélange gazeux de HCl brut peut être purifié par refroidissement et séchage sur de l'acide sulfurique concentré, qui élimine également les contaminants organiques insaturés.
Les contaminants organiques peuvent être éliminés par adsorption sur des tamis moléculaires, de la mousse de polystyrène, du charbon actif ou par frottement avec un liquide organique à point d'ébullition élevé.

L'acide chlorhydrique concentré de qualité commerciale contient environ 37,5 % de HCl en poids et a une normalité de 12 et une densité de 1,19.
Le chlorure d'hydrogène gazeux peut être stocké dans des bouteilles en acier exemptes de contaminants.
Le Monel, le nickel pur, ou son alliage, l'inconel, peut également être utilisé pour le stockage et le transport jusqu'à 500°C.

L'acide chlorhydrique peut être stocké dans des bouteilles en verre ou dans des récipients constitués de tantale ou d'alliages tantale-molybdène, ou d'autres alliages de zirconium, de molybdène et de tungstène.
La méthode traditionnelle de préparation de l'acide chlorhydrique est la réaction des chlorures métalliques, en particulier du chlorure de sodium, avec l'acide sulfurique (voir la première réaction décrite).
L'acide chlorhydrique est également produit par synthèse directe à partir de ses éléments.

Dans l'industrie chlore-alcali, les réactions électrochimiques produisent du chlore élémentaire et de l'hydrogène, qui peuvent ensuite être combinés pour donner du chlorure d'hydrogène : Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g).
Le chlorure d'hydrogène est ensuite dissous dans l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique.
De loin, la méthode la plus courante de production d'acide chlorhydrique implique sa production en tant que sous-produit dans les réactions de chloration.

Cela a réduit cette source d'acide chlorhydrique.
La production d'autres produits chimiques organiques industriels courants tels que le téflon, le perchloroéthylène et le polychlorure de vinyle entraîne la production de chlorure d'hydrogène.
La production d'acide chlorhydrique dans la production de chlorure de polyvinyle a lieu lorsque l'éthylène est chloré : C2H4(g) + Cl2(g) C2H4Cl2(g) C2H4Cl2(g)(g) C2H3Cl(g) + HCl(g).

Utilise:
Le chlorhydrate à 20 % est l'un des produits chimiques industriels les plus importants et a de nombreuses applications.
Le chlorure d'hydrogène anhydre et l'acide aqueux sont utilisés pour produire un grand nombre de sels de chlorure.
L'acide est également un réactif de laboratoire courant.

Parmi les principales applications du chlorhydrate à 20 %, citons le traitement des minerais et l'extraction des métaux à partir de leurs minéraux ; dans le nettoyage des métaux, en particulier dans le décapage de l'acier pour dissoudre les impuretés d'oxyde ; production d'alumine, de dioxyde de titane et d'autres oxydes métalliques par divers procédés hydrométallurgiques ; production d'hydrogène ; synthèse du dioxyde de chlore ; élimination des impuretés de métaux lourds du noir de carbone ; activation des argiles bentonitiques ; gravure de surfaces en béton pour les opérations de finition ; et comme catalyseur dans plusieurs réactions organiques telles que l'inversion du sucre, l'hydrolyse de l'amidon pour obtenir du sirop de sucre, et l'estérification des acides aromatiques.
Le chlorhydrate anhydre à 20 % de gaz est utilisé pour produire du chlorure de phosphonium, PH4Cl, qui est un retardateur de flamme pour les textiles en coton. D'autres applications majeures comprennent la fabrication d'un certain nombre de chlorures métalliques de haute pureté, de chlorure d'ammonium, d'acide chlorosulfurique ; récupération des déchets métalliques ; préparation de chlorures d'alkyle et d'acides chloroacétiques ; et comme agent de chloration dans les synthèses organiques.

Le chlorhydrate de caoutchouc 20%, qui résulte du traitement du caoutchouc naturel avec du chlorure d'hydrogène, peut être coulé dans un film à partir de solutions.
Ces films de chlorhydrate de caoutchouc constituent un matériau d'emballage solide et résistant à l'eau pour les viandes et autres aliments, les produits en papier et les textiles.
Le décapage est un procédé de traitement des métaux utilisé pour préparer les surfaces métalliques à un traitement ultérieur tel que la galvanisation ou l'extrusion.

Dans l'industrie sidérurgique, le décapage consiste à immerger des produits sidérurgiques dans des cuves d'acide chlorhydrique dilué.
Cela élimine les oxydes, la saleté et la graisse.
L'acidification des puits de pétrole consiste à injecter du chlorhydrate à 20 % dans les trous de puits pour dissoudre les formations de calcaire et de carbonate.

Cela élargit les fissures existantes et crée de nouvelles fissures pour ouvrir des canaux d'extraction de pétrole.
Le chlorhydrate à 20 % est également largement utilisé dans les produits pharmaceutiques et l'industrie alimentaire.
Lorsqu'il est répertorié après le nom d'un médicament, le médicament a été produit en combinant une base libre et du chlorhydrate à 20% pour produire un sel de chlorhydrate.

Les médicaments administrés sous forme de sels de chlorhydrate plutôt que de bases libres sont plus solubles dans l'eau que les formes libres des médicaments, ont tendance à être plus stables, sont solides et sont souvent plus compatibles avec la chimie du système digestif.
Dans l'industrie alimentaire, le chlorhydrate à 20% est utilisé dans la production de gélatine et de glutamate de sodium, pour convertir l'amidon de maïs en sirop, pour raffiner le sucre et comme acidulant.

Le chlorhydrate à 20 % est l'un des acides les plus utilisés et un réactif de laboratoire courant.
Le chlorhydrate 20% est utilisé dans la fabrication de chlorures, dans le décapage et le nettoyage de produits métalliques, comme agent de traitement pour la fabrication de divers produits alimentaires, comme agent de nettoyage, dans la synthèse organique et pour neutraliser les alcalis.
Le chlorhydrate à 20 % est un gaz d'effluent d'incendie.

Les pompiers sont fréquemment exposés à des concentrations importantes de HCl.
Le chlorhydrate à 20 % est libéré par la dégradation thermique oxydative des treillis de fibre de verre, de coton et de jute dérivés du polychlorure de vinyle (PVC) dans les mines.
Le gaz est absorbé par des gouttelettes d'eau, piégées dans des particules de suie, ce qui entraîne un risque d'exposition de l'acide aux yeux, à la gorge et aux poumons des travailleurs miniers.

Le chlorhydrate à 20 % est un acide qui est la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène à des concentrations variables.
Le chlorhydrate à 20% est miscible à l'eau et à l'alcool.
Le chlorhydrate à 20% est utilisé comme acidifiant et agent neutralisant.

Dans la production de chlorures ; le raffinage du minerai dans la production d'étain et de tantale ; pour la neutralisation des systèmes de base ; comme réactif de laboratoire ; hydrolyse de l'amidon et des protéines dans la préparation de divers produits alimentaires ; décapage et nettoyage de produits métalliques ; comme catalyseur et solvant dans les synthèses organiques.
Également utilisé pour le traitement des puits de pétrole et de gaz et pour l'élimination du tartre des chaudières et des équipements d'échange de chaleur.
Le chlorhydrate à 20% est un liquide hautement corrosif, émettant une odeur âcre et des fumées dans l'air humide.

Le chlorhydrate concentré à 20% est l'un des acides les plus forts et donc n'importe quel pH souhaité de 0 à 7 peut être facilement atteint avec le dosage requis.
Le chlorhydrate à 20 % est rarement utilisé dans la flottation des minéraux.
La plus grande utilisation est dans les procédés hydrométallurgiques et le décapage de l'acier laminé à chaud.

Dans certains cas, le chlorhydrate à 20 % est utilisé pour le décapage des surfaces minérales teintées de fer avant la flottation.
La tuyauterie, les vannes et les autres équipements utilisés en contact direct avec le chlorure d'hydrogène anhydre doivent être en acier inoxydable ou en acier moulé ou doux.
L'acier au carbone peut être utilisé dans certains composants, mais seulement si leur température est contrôlée pour rester inférieure à environ 265 °F (l29 °C).

En présence d'humidité, cependant, le chlorure d'hydrogène corrode la plupart des métaux.
Ils sont souvent utilisés pour convertir les médicaments de base en leurs formes salines plus stables et solubles dans l'eau, améliorant ainsi leur biodisponibilité et facilitant l'administration de médicaments.
Le chlorhydrate 20% est utilisé dans la formulation de comprimés, de capsules, d'injections et d'autres formes galéniques pour améliorer la stabilité, la solubilité et l'efficacité globale des médicaments.

Ils peuvent également être utilisés comme ajusteurs de pH ou agents tampons dans les formulations pharmaceutiques pour maintenir des niveaux de pH optimaux.
Le chlorhydrate à 20 % sert de réactifs, de catalyseurs ou d'intermédiaires dans divers processus de synthèse chimique, notamment la synthèse organique, les réactions de polymérisation et les applications de science des matériaux.
Le chlorhydrate à 20 % est couramment utilisé dans la recherche en laboratoire à des fins expérimentales, telles que les réactions chimiques, les essais biologiques et les tests analytiques.

Le chlorhydrate à 20 % est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour ajuster les niveaux de pH, éliminer les impuretés ou désinfecter les réserves d'eau.
Le chlorhydrate à 20 % trouve des applications dans divers processus industriels, notamment le traitement de surface des métaux, la galvanoplastie, la teinture textile et la fabrication de produits chimiques et de polymères.
Dans l'industrie alimentaire, le chlorhydrate à 20 % peut être utilisé comme régulateur d'acidité, conservateur ou exhausteur de goût dans les produits alimentaires et les boissons.

Certains produits de nettoyage, tels que les nettoyants pour cuvettes de toilettes et les détartrants, contiennent des sels de chlorhydrate pour leurs propriétés acides, qui aident à dissoudre les dépôts minéraux et à éliminer les taches.
Le chlorhydrate à 20% est également utilisé en médecine vétérinaire pour formuler des médicaments et des suppléments pour les animaux.
Le chlorhydrate à 20 % est utilisé comme étalons de référence, solutions d'étalonnage ou titrants dans les techniques de chimie analytique à des fins d'analyse quantitative et de contrôle de la qualité.

Dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels, le chlorhydrate à 20 % peut être utilisé dans les formulations de produits de soin de la peau, de produits de soins capillaires et d'articles de toilette à diverses fins, telles que l'ajustement du pH ou la stabilisation chimique.
Le chlorhydrate à 20 % est parfois utilisé comme conservateur dans certains produits, tels que les cosmétiques et les articles de toilette, pour prévenir la croissance microbienne et prolonger la durée de conservation.
En agriculture, le chlorhydrate à 20 % peut être utilisé dans les engrais ou les amendements du sol pour fournir des nutriments essentiels aux plantes ou pour ajuster les niveaux de pH du sol.

Certains procédés photographiques utilisent du chlorhydrate à 20 % dans le cadre du développement de solutions ou d'agents de fixation pour créer des images sur un film photographique ou du papier.
Le chlorhydrate à 20 % peut être impliqué dans le processus de tannage du cuir, où il aide à préserver et à assouplir les peaux d'animaux pour les utiliser dans les produits en cuir.
Dans les installations de traitement des eaux usées, le chlorhydrate à 20 % peut être utilisé comme coagulants ou floculants pour aider à éliminer les contaminants et les polluants de l'eau.

Le chlorhydrate à 20 % est utilisé dans les processus de nettoyage et de gravure des métaux pour éliminer la rouille, le tartre ou d'autres impuretés de surface des surfaces métalliques avant la finition ou le placage.
Dans la fabrication électronique, le chlorhydrate à 20 % est parfois utilisé dans les procédés de gravure chimique pour éliminer sélectivement la matière des surfaces métalliques afin de créer des motifs de circuit ou des microstructures.
Le chlorhydrate à 20 % peut servir de réactifs analytiques ou d'étalons dans les techniques d'analyse en laboratoire telles que la spectrophotométrie, la chromatographie ou le titrage pour l'analyse chimique quantitative

Certains chlorhydrates à 20 %, comme le chlorure de calcium ou le chlorure de magnésium, sont utilisés comme agents de déglaçage sur les routes et les trottoirs pour faire fondre la glace et la neige pendant les mois d'hiver.
Certains extincteurs à poudre chimique contiennent du chlorhydrate à 20 % dans le cadre de leur agent extincteur pour aider à éteindre les incendies impliquant des métaux combustibles.

Danger pour la santé :
Des concentrations de gaz de 50 à 100 ppm sont tolérables pendant 1 heure.
Des concentrations de 1 000 à 2 000 ppm sont dangereuses, même pour de brèves expositions.
Des expositions plus graves entraîneront une détresse respiratoire grave et des expositions prolongées entraîneront la mort.

Les brouillards de chlorhydrate à 20% sont considérés comme moins nocifs que l'acide chlorhydrique anhydre, car les gouttelettes n'ont pas d'action déshydratante.
Les personnes souffrant de problèmes respiratoires et de maladies digestives peuvent être affectées négativement par une exposition de faible niveau au gaz ou au brouillard.
L'exposition au chlorhydrate à 20 % provoque de graves effets sur la santé et des réactions corrosives.

Le chlorhydrate concentré à 20 % forme des brouillards acides.
Le brouillard et la solution ont tous deux un effet corrosif sur les tissus humains, avec le potentiel d'endommager les organes respiratoires, les yeux, la peau et les intestins.
L'inhalation de vapeurs peut provoquer de la toux, de l'étouffement, un gonflement du nez, de la gorge et des voies respiratoires supérieures et, dans les cas graves, un œdème pulmonaire, une insuffisance circulatoire et la mort.

L'ingestion et/ou l'ingestion accidentelle de chlorhydrate à 20 % sur les lieux de travail provoque des douleurs et des brûlures immédiates de la bouche, de la gorge, de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal.
Le chlorhydrate à 20 % provoque également des nausées, des vomissements et de la diarrhée et, dans les cas graves, la mort.
Tout type de contact des surfaces de la peau avec le chlorhydrate à 20% provoque des rougeurs, des douleurs et de graves brûlures cutanées.

Les solutions concentrées d'acide chlorhydrique provoquent des ulcères profonds et décolorent la peau.
Les vapeurs d'acide chlorhydrique provoquent des effets irritants sur les yeux et des lésions oculaires, entraînant de graves brûlures et des lésions oculaires permanentes.
Les expositions à long terme à des vapeurs concentrées de chlorhydrate à 20% provoquent l'érosion des dents.

Les travailleurs et les personnes souffrant de troubles cutanés ou de maladies oculaires préexistants sont plus sensibles aux effets du chlorhydrate 20%.
Le chlorhydrate à 20 % et le chlorure d'hydrogène gazeux sont des substances hautement corrosives qui peuvent provoquer de graves brûlures au contact de n'importe quel tissu corporel.
L'acide et le gaz aqueux sont de puissants irritants et lacrimants pour les yeux.

Le contact avec les yeux d'un chlorhydrate de chlorhydrate de conc à 20 % ou d'une vapeur de HCl concentrée peut causer des blessures graves, entraînant une déficience permanente de la vision et une cécité possible, et le contact avec la peau entraîne de graves brûlures.
L'ingestion peut provoquer de graves brûlures de la bouche, de la gorge et du système gastro-intestinal et peut être mortelle.
L'inhalation de chlorure d'hydrogène gazeux peut provoquer une irritation grave et des lésions des voies respiratoires supérieures et des poumons, et l'exposition à des concentrations élevées peut entraîner la mort.

Le gaz HCl est considéré comme ayant des propriétés d'avertissement adéquates
Le chlorhydrate à 20 % ne s'est pas avéré cancérogène ou toxique pour la reproduction ou le développement chez l'homme
Le chlorhydrate concentré à 20% est une substance corrosive qui peut provoquer de graves brûlures.

L'ingestion peut produire une corrosion de la bouche, du tractus gastro-intestinal et de l'estomac, ainsi que de la diarrhée.
Le chlorure d'hydrogène est un gaz toxique à l'odeur piquante caractéristique.
L'inhalation peut provoquer une toux, un étouffement et une irritation des muqueuses.

L'exposition à des concentrations de >5 ppm dans l'air peut être irritante et désagréable pour l'homme.
Une courte exposition à 50 ppm peut provoquer une irritation de la gorge. On a constaté que les travailleurs exposés à l'acide chlorhydrique souffraient de gastrite et de bronchite chronique.
Des rats exposés en permanence à une atmosphère de chlorure d'hydrogène sont morts après une incapacité physique.

Les collaborateurs de Hartzelland (1987) ont étudié les effets toxicologiques de la fumée contenant du chlorure d'hydrogène dans les gaz d'incendie.
La létalité de la fumée de PVC était élevée, mais pas entièrement en raison du chlorure d'hydrogène produit.
La mort post-exposition chez le rat a été observée après une irritation pulmonaire causée par une concentration élevée de HCl.

La létalité en présence de monoxyde de carbone peut être additive.
Dans un autre article, Hartzell et ses collaborateurs (1988) ont signalé que les cobayes étaient trois fois plus sensibles que les rats à l'exposition aux HCl.
Le chlorhydrate à 20 % a provoqué une bronchoconstriction chez l'animal et a montré une toxicité additive avec le CO à des concentrations relativement élevées de ce dernier.

Incendie:
Le feu peut produire des gaz irritants ou toxiques.
Les conteneurs peuvent exploser sous l'effet de la chaleur du feu.
À haute température, le chlorhydrate à 20 % se décompose en hydrogène et en chlore.

Les matériaux suivants doivent être évités : Réaction violente du sulfate mercurique avec du chlorhydrate gazeux à 20 % à 250 °F.
Le sodium réagit vigoureusement avec le chlorhydrate gazeux à 20%.
L'anhydride acétique, le 2-aminoéthanol, l'hydroxyde d'ammonium, l'acide chlorosulfonique, l'éthylène diamine, l'éthylèneimine, l'oléum, la propiolactone, l'hydroxyde de sodium, l'acide sulfurique et l'acétate de vinyle augmentent en température et en pression lorsqu'ils sont mélangés avec de l'acide chlorhydrique.

Réaction énergétique du phosphure de calcium avec le chlorhydrate 20%.
Le perchlorate d'argent et le tétrachlorure de carbone, lorsqu'ils sont mélangés avec du chlorhydrate à 20 %, forment un composé qui explose à 105 °F.
Le formaldéhyde, lorsqu'il est mélangé avec du chlorhydrate à 20%, forme un cancérogène pour l'homme.

Le matériau réagit violemment avec les bases et est corrosif avec la génération de chaleur.
Réagit avec les métaux de base, formant un gaz combustible (hydrogène).

Réagit violemment avec les oxydants forts formant un gaz toxique (chlore).
Évitez la chaleur ; à haute température, le chlorhydrate à 20 % se décompose en hydrogène et en chlore.

Chlorhydrate de chlorhexidine ( CHLORHEXIDINE DIHYDROCHLORIDE)
Chlorinated paraffins; Chlorowax; Adekacizer; Cerechlor; Chlorinated paraffin waxes; Chlorinated hydrocarbon waxes; Chlorinated wax; Chloroflo; Chloroparaffine; Chlorowax; Clorafin; Crechlor; Creclor CAS NO:63449-39-8
CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANURE) (PHMB)
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.


Numéro CAS : 32289-58-0 ; 27083-27-8
Numéro CE : 1308068-626-2
Nom chimique : chlorhydrate de poly (iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl)
Formule chimique : (C8H17N5)n•(HCl)x



SYNONYMES :
biguanide phmb, polyhexaméthylène biguanidine, polihexanide, chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de poly (hexaméthylènebiguanide), chlorhydrate de poly (hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide pur (PHMB) CAS 32289-58-0 , Poly(hexaméthylènebiguanide) Hcl, Poly(hexaméthylènebiguanide)chlorhydrate,
Polyhexaméthylène biguanide, Polyhexaméthylène guanide, Poly(iminoimidocarbonyl-iminoimidocarbonyl-iminohexaméthylène) chlorhydrate, Poly(hexaméthylènebiguanide), Polihexanide, Poly(iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl) chlorhydrate, biguanide phmb, polyhexaméthylène biguanidine, polihexanide, chlorhydrate de polyhexanide, Poly(hexaméthylènebiguanide) chlorhydrate, chlorhydrate de poly(hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de 1-(diaminométhylidène)-2-hexylguanidine, PHMB ; Biguanide de polyhexaméthylène, chlorhydrate de poly(hexaméthylène) biguanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de poly(iminoimidocarbonyl)iminohexaméthylène, chlorhydrate de polymère de N,N'''-1,6-hexanediylbis(N'-cyanoguanidine) hexaméthylènediamine, biguanide phmb, polyhexaméthylène biguanidine, polihexanide , chlorhydrate de polyhexanide , chlorhydrate de poly (hexaméthylènebiguanide), chlorhydrate de poly (hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide pur (PHMB) CAS 32289-58-0, poly (hexaméthylènebiguanide) Hcl, Chlorhydrate de poly(hexaméthylènebiguanide),
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Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un liquide transparent incolore ou jaune clair, dans lequel le groupe guanidine a une activité élevée, ce qui peut transformer le polymère en une charge positive, et il est facilement attaqué par diverses bactéries et bactéries chargées négativement.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
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Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation au sein du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.
En usage dermatologique, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également appelé polihexanide.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est très efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), les entérocoques résistants à la vancomycine et Klebsiella pneumoniae (entérobactéries résistantes aux carbapénèmes).


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un agent antimicrobien qui tue ou inhibe la croissance des bactéries, champignons et autres micro-organismes.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également efficace contre un large éventail de virus, notamment la grippe et l'hépatite.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les lingettes humides depuis de nombreuses années et est considéré comme sûr et efficace.


La capacité bactéricide du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est meilleure que celle des autres bactéricides.
En particulier, l'effet antibactérien unique à long terme du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) et sa capacité à prévenir l'infection secondaire ne sont pas obtenus par d'autres fongicides.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation au sein du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


La solution de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un ingrédient important dans certaines formulations pharmaceutiques ou vétérinaires.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation au sein du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est surtout connu pour son activité antimicrobienne et antifongique à large spectre.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est la norme de soins pour le traitement de la kératite à Acanthamoeba et un ingrédient dans les solutions pour lentilles de contact polyvalentes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.
En usage dermatologique, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également appelé polihexanide.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est très efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), les entérocoques résistants à la vancomycine et Klebsiella pneumoniae (entérobactéries résistantes aux carbapénèmes).


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un désinfectant cationique efficace contre les bactéries Gram-négatives et Gram-positives grâce à son interaction électrostatique avec les sites négatifs du composant lipopolysaccharide des membranes cellulaires bactériennes.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant et antiseptique.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) s'est révélé efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), résistant à la vancomycine. entérocoques et Klebsiella pneumoniae (entérobactéries résistantes au carbapénème).


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.


La solution de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un ingrédient important dans certaines formulations pharmaceutiques ou vétérinaires.
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La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation au sein du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est surtout connu pour son activité antimicrobienne et antifongique à large spectre.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est la norme de soins pour le traitement de la kératite à Acanthamoeba et un ingrédient dans les solutions pour lentilles de contact polyvalentes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un désinfectant cationique efficace contre les bactéries Gram-négatives et Gram-positives grâce à son interaction électrostatique avec les sites négatifs du composant lipopolysaccharide des membranes cellulaires bactériennes.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant et antiseptique.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) s'est révélé efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), résistant à la vancomycine. entérocoques et Klebsiella pneumoniae (entérobactéries résistantes au carbapénème).



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut tuer complètement Escherichia coli, staphylococcus aureus, Candida Albicans, gonococcus, salmonella, pseudomonas aeruginosa, listeria, dysenterie, aspergillus niger, brucella, vibrio parahaemolyticus, vibrio algolyticus, vibrio eelis, Aeromonas hydrophilus, sulfate -bactéries réductrices, bactéries ferreuses et bactéries saprophytes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) convient aux solutions d'entretien pour lentilles de contact, cosmétiques, produits médicaux, produits pharmaceutiques, peau, muqueuses, légumes, fruits, air, eau potable, piscine, fabrication du papier, mouchoirs, serviettes hygiéniques, vêtements, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être largement appliqué dans les domaines de l'industrie chimique quotidienne, du traitement de l'eau, du textile, de la fabrication du papier, du pétrole, de l'agriculture, de l'élevage, des soins de santé, etc.


Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut tuer complètement Escherichia coli, staphylococcus aureus, Candida Albicans, gonococcus, salmonella, pseudomonas aeruginosa, listeria, dysenterie, aspergillus niger, brucella, vibrio parahaemolyticus, vibrio algolyticus, vibrio eelis, Aeromonas hydrophilus, sulfate -bactéries réductrices, bactéries ferreuses et bactéries saprophytes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) convient aux solutions d'entretien pour lentilles de contact, cosmétiques, produits médicaux, produits pharmaceutiques, peau, muqueuses, légumes, fruits, air, eau potable, piscine, fabrication du papier, mouchoirs, serviettes hygiéniques, vêtements, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être largement appliqué dans les domaines de l'industrie chimique quotidienne, du traitement de l'eau, du textile, de la fabrication du papier, du pétrole, de l'agriculture, de l'élevage, des soins de santé, etc.
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est souvent utilisé comme bactéricides pour lingettes humides sanitaires, désinfectants pour fruits, légumes et produits aquatiques, désinfectants par floculation pour le traitement des eaux usées, etc.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
En tant que désinfectant, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme assainisseur polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


En tant qu'agent de conservation, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et bien plus encore.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
En tant que désinfectant, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme assainisseur polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme fongicides, bactéricides principalement utilisés dans les piscines, agents de nettoyage universels et désinfectants.


Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, l'élevage, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé d'agent additif.
Étant donné que le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.
En tant que conservateur, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé en cosmétique, dans la conservation des fruits et légumes.
En tant qu'agent de conservation, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et bien plus encore.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme assainisseur polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


En tant qu'agent de conservation, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et bien plus encore.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme fongicides, bactéricides principalement utilisés dans les piscines, agents de nettoyage universels et désinfectants.


En tant que médicament, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour la désinfection des lentilles de contact, des gouttes oculaires et des interventions chirurgicales.
En raison de la forte tolérance des yeux au chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB).
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme médicament pour le traitement de la kératite à Acanthopanaxa Miba ainsi que pour la prévention et le traitement d'autres maladies oculaires.


Dans le même temps, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également largement utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les textiles, les industries alimentaires, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme assainisseur polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.
En tant qu'agent de conservation, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et bien plus encore.


Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, l'élevage, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) possède des caractéristiques marquées de polyélectrolyte cationique.
Il existe également des méthodes de détermination uniques du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) utilisant son association ionique avec des anions organiques et un polyanion.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé d'agent additif.
Étant donné que le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.


Une autre bonne application du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est qu'il est largement utilisé comme désinfectant pour l'eau des piscines et des spas au lieu de produits à base de chlore ou de brome.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les produits chimiques tels que les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est appliqué comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également couramment utilisé dans les zones de désinfection de l'environnement, comme dans les hôpitaux, les écoles, les hôtels et de nombreux autres sites publics.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
En tant que désinfectant, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est souvent utilisé comme bactéricides pour lingettes humides sanitaires, désinfectants pour fruits, légumes et produits aquatiques, désinfectants par floculation pour le traitement des eaux usées, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère synthétique utilisé dans divers produits de consommation et industriels, notamment les lingettes humides.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme assainisseur polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


En tant qu'agent de conservation, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et bien plus encore.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; pour désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour les institutions de manipulation des aliments et les hôpitaux ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, l'élevage, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé d'agent additif.
Étant donné que le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.


En tant que médicament, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour la désinfection des lentilles de contact, des gouttes oculaires et des interventions chirurgicales.
En raison de la forte tolérance des yeux au chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB).
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme médicament pour le traitement de la kératite à Acanthopanaxa Miba ainsi que pour la prévention et le traitement d'autres maladies oculaires.


Dans le même temps, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également largement utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les textiles, les industries alimentaires, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme assainisseur polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.
En tant que conservateur, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et bien plus encore.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) possède des caractéristiques marquées de polyélectrolyte cationique.
Il existe également des méthodes de détermination uniques du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) utilisant son association ionique avec des anions organiques et un polyanion.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Une autre bonne application du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est qu'il est largement utilisé comme désinfectant pour l'eau des piscines et des spas au lieu de produits à base de chlore ou de brome.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est utilisé dans les produits chimiques tels que les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est appliqué comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est également couramment utilisé dans les zones de désinfection de l'environnement, comme dans les hôpitaux, les écoles, les hôtels et de nombreux autres sites publics.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas toxique pour les cellules humaines.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
*Le large spectre tue et inhibe divers types de microbes.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est inodore et peut être facilement dissous dans l'eau pour former une solution transparente incolore et insipide.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme désinfectant pour presque tous les types de bactéries.

*Excellente stabilité :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est toujours maintenu actif après avoir été chauffé à 280 ℃ pendant 15 min.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour les métaux.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour le cuivre, l'acier inoxydable, l'acier au carbone et d'autres métaux.



MÉCANISME DE STÉRILISATION DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
1. Le groupe guanidine du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) exerce une activité élevée et le polymère lui-même est cationique.
Étant donné que les bactéries et les virus sont généralement anioniques, ils sont faciles à absorber par le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) et ne peuvent pas se diviser ni se reproduire, et finalement devenir inactifs.

2. Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) détruit la structure de la membrane cellulaire et forme des stomates transmembranaires.
En fin de compte, le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) provoque la rupture de la membrane cellulaire, perturbe le métabolisme énergétique de l'organisme et désactive les bactéries et les virus.

3. Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) forme un film qui ferme les voies respiratoires des micro-organismes, les faisant suffoquer et mourir.
Le mécanisme de stérilisation est indépendant de la forme et du type de micro-organismes.
Même si les micro-organismes mutent, la mutation n’affectera pas leur efficacité.
Les micro-organismes ne produisent pas de résistance au chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB).



STOCKAGE DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) doit être scellé et ombragé pour être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé.



CARACTÉRISTIQUES DE PERFORMANCE DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est reconnu comme l'agent antibactérien à large spectre le plus sûr et le plus efficace du 21e siècle.
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est incolore et insipide, faible concentration d'inhibition bactérienne, large spectre et faible toxicité.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut former une couche de cations à la surface de l'article, ce qui peut inhiber les bactéries pendant une longue période.
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) n’a également aucune résistance bactérienne aux médicaments.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas toxique pour les cellules humaines.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
*Le large spectre tue et inhibe divers types de microbes.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est inodore et peut être facilement dissous dans l'eau pour former une solution transparente incolore et insipide.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être utilisé comme désinfectant pour presque tous les types de bactéries.

*Excellente stabilité :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est toujours maintenu actif après avoir été chauffé à 280 ℃ pendant 15 min.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour les métaux.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour le cuivre, l'acier inoxydable, l'acier au carbone et d'autres métaux.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le désinfectant au chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas toxique pour les cellules humaines.

Le test d'irritation cutanée montre que le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas irritant pour la peau animale et humaine.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.



CARACTÉRISTIQUES DE PERFORMANCE DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est reconnu comme l'agent antibactérien à large spectre le plus sûr et le plus efficace du 21e siècle.
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est incolore et insipide, faible concentration d'inhibition bactérienne, large spectre et faible toxicité.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut former une couche de cations à la surface de l'article, ce qui peut inhiber les bactéries pendant une longue période.
Le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) n’a également aucune résistance bactérienne aux médicaments.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le désinfectant au chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas toxique pour les cellules humaines.

Le test d'irritation cutanée montre que le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'est pas irritant pour la peau animale et humaine.
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.



SYNTHÈSE DU POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) HYDROCHLORURE (PHMB) ANTIMICROBIEN :
*Adopter la méthode de polycondensation en fusion.
Mettez la quantité appropriée de chlorhydrate de guanidine et de 1, 6-hexane-diamine dans la bouilloire de polymérisation, remuez et augmentez la température.
Une fois les réactifs complètement fondus, continuez à augmenter la température, réaction à température constante pendant environ 2 heures.

Et puis augmentez la température jusqu'à une température prédéterminée pour la réaction.
Une fois la réaction terminée, arrêtez de remuer et faites passer de l’azote gazeux dans la bouilloire.
Ouvrez le port de décharge en même temps.

Laissez le produit s'écouler dans le récipient préalablement préparé.
Laissez le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) refroidir et se solidifier, puis écrasez-le pour l'utiliser.
En suivant la procédure ci-dessus, théoriquement, un polymère en vrac peut être produit.

Mais en pratique, en raison de la différence de réactivité des groupes fonctionnels, cela produira une structure réticulée insoluble, les polymères réticulés sont insolubles et ne sont pas propices au traitement par fusion, mais tant que les conditions de réaction appropriées peuvent être contrôlées. pour obtenir des produits linéaires de haut poids moléculaire.



MÉCANISME DE STÉRILISATION DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
1. Le groupe guanidine du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) exerce une activité élevée et le polymère lui-même est cationique.
Étant donné que les bactéries et les virus sont généralement anioniques, ils sont faciles à absorber par le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) et ne peuvent pas se diviser ni se reproduire, et finalement devenir inactifs.

2. Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) détruit la structure de la membrane cellulaire et forme des stomates transmembranaires.
En fin de compte, le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) provoque la rupture de la membrane cellulaire, perturbe le métabolisme énergétique de l'organisme et désactive les bactéries et les virus.

3. Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) forme un film qui ferme les voies respiratoires des micro-organismes, les faisant suffoquer et mourir.
Le mécanisme de stérilisation est indépendant de la forme et du type de micro-organismes.
Même si les micro-organismes mutent, la mutation n’affectera pas leur efficacité.
Les micro-organismes ne produisent pas de résistance au chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB).



STOCKAGE DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) doit être scellé et ombragé pour être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé.



SYNTHÈSE DU POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) HYDROCHLORURE (PHMB) ANTIMICROBIEN :
*Adopter la méthode de polycondensation en fusion.
Mettez la quantité appropriée de chlorhydrate de guanidine et de 1, 6-hexane-diamine dans la bouilloire de polymérisation, remuez et augmentez la température.
Une fois les réactifs complètement fondus, continuez à augmenter la température, réaction à température constante pendant environ 2 heures.

Et puis augmentez la température jusqu'à une température prédéterminée pour la réaction.
Une fois la réaction terminée, arrêtez de remuer et faites passer de l’azote gazeux dans la bouilloire.
Ouvrez le port de décharge en même temps.

Laissez le produit s'écouler dans le récipient préalablement préparé.
Laissez le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) refroidir et se solidifier, puis écrasez-le pour l'utiliser.
En suivant la procédure ci-dessus, théoriquement, un polymère en vrac peut être produit.

Mais en pratique, en raison de la différence de réactivité des groupes fonctionnels, cela produira une structure réticulée insoluble, les polymères réticulés sont insolubles et ne sont pas propices au traitement par fusion, mais tant que les conditions de réaction appropriées peuvent être contrôlées. pour obtenir des produits linéaires de haut poids moléculaire.



APPLICATIONS SPÉCIALES DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
1. Industrie papetière :
Dans le processus de fabrication du papier et du carton, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) étant un électrolyte polymère cationique, il peut être utilisé comme agent auxiliaire pour accélérer la déshydratation de la pâte et la précipitation des charges minérales, afin de renforcer et d'améliorer le processus de fabrication du papier.

De plus, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut également stabiliser la dispersion de la paraffine et augmenter la stabilité de la taille du papier.
L'hydrophobie du papier et du papier cartonné augmente de 40 à 50 %.

L'activité réduit également certains problèmes liés à l'accumulation de pâte dans les machines de fabrication du papier, et le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut produire du papier antibactérien pour la fabrication de produits de santé (pour remplacer le papier kursin contenant de l'argent).
Dans le même temps, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) améliore également les propriétés physiques du papier : absorption d'eau, résistance après l'eau, perméabilité à l'air.


2. Application agricole :
Comme le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) a pour fonction de résister aux maladies et de protéger les plantes, peut tuer efficacement les bactéries nocives et est inoffensif pour l'écologie, il s'agit d'un produit de protection de l'environnement, ce qui le rend complètement applicable à tous les stades de croissance. de divers produits agricoles : Traiter les graines, les bulbes ou les graines tubulaires avec une solution aqueuse à 0,1-1 % de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB).

Lorsque les symptômes de maladies végétales apparaissent, pulvériser avec une solution aqueuse à 0,01-0,1 % de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) du produit (si nécessaire, ajouter un polyélectrolyte approprié, tel que l'acide polyacrylique).

Afin de réduire les pertes de stockage en hiver, une solution aqueuse à 0,2 % de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) de ce produit peut être utilisée pour laver ou pulvériser les légumes et les fruits.
De plus, le chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut surmonter les dommages causés par un excès d'herbicides sur les plantes et prévenir l'infection du sol.

En tant que pesticide, l'efficacité du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est dix fois supérieure à celle du bénazoline, du chlorothalonil et du disulfonate de sodium.
Par conséquent, pour obtenir le même effet, la quantité utilisée de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) 20 % liquide est 10 à 30 fois inférieure.
De plus, le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est sûr, non toxique et non irritant, particulièrement inoffensif pour les personnes et les animaux.


3. Exploitation pétrolière :
Dans l'exploitation pétrolière, un grand nombre de bactéries, telles que les bactéries sulfato-réductrices, non seulement engloutissent le pétrole, mais dégradent également le polymère utilisé (polymère ordinaire à faible poids moléculaire), réduisant ainsi l'efficacité de l'inondation du polymère et augmentant le coût.



MÉCANISME BACTÉRICIDE DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
Les bactéries meurent rapidement par étouffement après avoir utilisé du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB).
Dans le même temps, comme ce produit est une structure polymère qui peut améliorer l'activité efficace du groupe guanidine, l'effet bactéricide du chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB) est beaucoup plus élevé que celui des autres composés guanidine (tels que la chlorhexidine).
En raison du mécanisme bactéricide spécial de ce produit, toutes sortes de bactéries ne seront pas résistantes au chlorhydrate de poly (hexaméthylène biguanide) (PHMB), ce qui a été confirmé par les expériences d'instituts de test étrangers faisant autorité.



CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DU CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
1. Nature à action prolongée :
Une fois la solution de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) séchée, une fine couche polymère de désinfectant se forme sur la surface de l'objet, ce qui peut maintenir l'état de l'objet après stérilisation et empêcher la pollution secondaire de l'objet.
Généralement, les surfaces traitées avec une solution aqueuse de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) resteront stériles jusqu'à trois mois.


2. Innocuité
Comme le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) est un haut polymère, il n'est pas facile à absorber par les tissus animaux, ce qui réduit considérablement la toxicité, de sorte qu'il n'a aucun effet sur les cellules des organismes supérieurs.
De plus, l’expérience prouve que le chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) peut être naturellement dégradé et ne causera pas de pollution à l’environnement.
La conclusion est que « 2 % du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) appartient à la qualité réellement non toxique ».


3. Aucune irritation de la peau :
L'étude expérimentale du chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) sur la peau a été réalisée chez le lapin.
Conclusion : 2 % de chlorhydrate de poly(hexaméthylène biguanide) (PHMB) n'entraîne aucune irritation cutanée lorsque la valeur intégrale de la réponse à l'irritation cutanée est de 0. (Norme de jugement : plus la valeur intégrale est faible, plus la stimulation est faible.)



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
N° CAS : 32289-58-0
Formule moléculaire : (C8H18N5Cl)nn=12-16
Aspect : poudre blanche, cristaux translucides incolores, liquide incolore
Pureté : 95 %, 98 %, ≥98 %, 20 %, 25 %, 50 %
Densité (20 ℃ ) : 1,039 ~ 1,046 g/cm3
Valeur pH (20 ℃ ) : 4,0 ~ 6,0
Absorbance (237 nm) : ≥400
Absorbance (237 nm/222 nm) : 1,2 ~ 1,6
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)
CAS 32289-58-0
Poly(hexaméthylènebiguanide) Hcl
Contenu (% en poids): 20
Eau (% en poids) : 80 max.
Métal total (ppm) : 100 max.
Odeur : Aucune odeur

Point d'ébullition (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25°C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : Très bonne
Code SH : 29121900
Couleur du liquide : clair à légèrement brumeux
Solubilité dans l'eau : Miscible
Application : Biocides, Traitement de l'eau, Désinfectant
Aspect : Solide incolore ou jaune clair
Ingrédient actif : ≥99 %
Soluble dans l'eau : 100 % soluble
Odeur : Légère odeur d'ammoniaque
Teneur en humidité : ≤0,5 %
Matière insoluble dans l'eau : ≤0,1 %
PH en solution aqueuse à 1 % : >4
Cendres : 0,05 %
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)

CAS : 32289-58-0 Poly(hexaméthylènebiguanide) Hcl
Aspect : légèrement jaune à incolore et clair
Contenu (% en poids): 20
Eau (% en poids) : 80max.
Métal total (ppm) : 100max
Ordre : pas d'ordre. PH (20 % d'eau) : 3,0-5,5
Point de boling (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25 °C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : très bonne
Aspect : Liquide transparent incolore ou jaune pâle
Point d'ébullition ( ℃ ): 102
Contenu (%) : 19,0-21,0
Densité relative (g/ml, 25 ℃ ) : 1,04
pH : 4,0-6,0
Nom : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ; PHMB
N° CAS : 32289-58-0
Formule : (C8H17N5)n•xHCl
Poids moléculaire : ≥1 600 ~ 2 600

CAS : 32289-58-0 Poly(hexaméthylènebiguanide) Hcl
Aspect : légèrement jaune à incolore et clair
Contenu (% en poids): 20
Eau (% en poids) : 80max.
Métal total (ppm) : 100max
Ordre : pas d'ordre. PH (20 % d'eau) : 3,0-5,5
Point de boling (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25 °C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : très bonne
Aspect : Liquide transparent incolore ou jaune pâle
Point d'ébullition ( ℃ ): 102
Contenu (%) : 19,0-21,0
Densité relative (g/ml, 25 ℃ ) : 1,04
pH : 4,0-6,0
Nom : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ; PHMB
N° CAS : 32289-58-0
Formule : (C8H17N5)n•xHCl
Poids moléculaire : ≥1 600 ~ 2 600

N° CAS : 32289-58-0
Formule moléculaire : (C8H18N5Cl)nn=12-16
Aspect : poudre blanche, cristaux translucides incolores, liquide incolore
Pureté : 95 %, 98 %, ≥98 %, 20 %, 25 %, 50 %
Densité (20 ℃ ) : 1,039 ~ 1,046 g/cm3
Valeur pH (20 ℃ ) : 4,0 ~ 6,0
Absorbance (237 nm) : ≥400
Absorbance (237 nm/222 nm) : 1,2 ~ 1,6
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)
CAS 32289-58-0
Poly(hexaméthylènebiguanide) Hcl
Contenu (% en poids): 20
Eau (% en poids) : 80 max.
Métal total (ppm) : 100 max.
Odeur : Aucune odeur

Point d'ébullition (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25°C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : Très bonne
Code SH : 29121900
Couleur du liquide : clair à légèrement brumeux
Solubilité dans l'eau : Miscible
Application : Biocides, Traitement de l'eau, Désinfectant
Aspect : Solide incolore ou jaune clair
Ingrédient actif : ≥99 %
Soluble dans l'eau : 100 % soluble
Odeur : Légère odeur d'ammoniaque
Teneur en humidité : ≤0,5 %
Matière insoluble dans l'eau : ≤0,1 %
PH en solution aqueuse à 1 % : >4
Cendres : 0,05 %
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)



PREMIERS SECOURS concernant le CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
-Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés.
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection respiratoire
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
-Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORHYDRATE DE POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) (PHMB) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du POLY(HEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE) HYDROCHLORURE (PHMB) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un effet secondaire incolore, insipide et non toxique, sans corrosion, sans blanchiment pour toutes sortes de traitements de surface.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également disponible sous forme solide.


Numéro CAS : 32289-58-0 ; 27083-27-8
Numéro CE : 1308068-626-2
Nom chimique : chlorhydrate de poly (iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl)
Formule moléculaire : (C8H17N5)n


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide possède des caractéristiques marquées de polyélectrolyte cationique.
Il existe également des méthodes de détermination uniques du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide utilisant son association ionique avec des anions organiques et un polyanion.
La solution de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un ingrédient important dans certaines formulations pharmaceutiques ou vétérinaires.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un effet secondaire incolore, insipide et non toxique, sans corrosion, sans blanchiment pour toutes sortes de traitements de surface.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est sûr à utiliser, sans effets secondaires, sans irritation de la peau, des muqueuses et des yeux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a une bonne biodégradabilité et ne provoquera pas de pollution environnementale.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé dans un endroit frais et sec, à l’écart des sources de chaleur ou d’ignition.
Les données de performance montrent que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est conforme aux normes de qualité technique et n'a pas d'impact environnemental significatif s'il est manipulé conformément aux directives.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un polymère cationique respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est soluble dans l'eau et la solution aqueuse est incolore et inodore, à large spectre, à haute efficacité, faible toxicité, bonne stabilité, ininflammable et non explosive.


Normalement, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n'est pas corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre inoxydable, l'acier au carbone, le bois, le plastique, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un polymère de haut poids moléculaire, qui n'est pas facilement absorbé par les tissus, n'a pas d'effet corrosif, a une bonne stabilité et est facile à rincer, bonne biocompatibilité.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un liquide transparent incolore ou jaune clair, dans lequel le groupe guanidine a une activité élevée, ce qui peut transformer le polymère en une charge positive, et il est facilement attaqué par diverses bactéries et bactéries chargées négativement.
Le virus est adsorbé, inhibant ainsi la capacité de division des bactéries et des virus, leur faisant perdre leur capacité de reproduction, et le film formé par le polymère bloque les canaux respiratoires des micro-organismes, provoquant leur mort rapide.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, également connu sous le nom de PHMB, polyhexanide ou polihexanide, est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
La présence de multiples liaisons hydrogène et sites de chélation au sein du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide le rend potentiellement intéressant dans le domaine de la chimie supramoléculaire.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également disponible sous forme solide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un agent antimicrobien cationique à large spectre qui atteint un objectif bactéricide en inhibant l'activité de la membrane cellulaire.
En tant qu'agent antimicrobien actif sur la membrane cellulaire, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide inhibe mieux l'activité bactérienne que celle des champignons.


Le mécanisme antimicrobien est à peu près le suivant : le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un composé cationique polymérisé, qui est facilement adsorbé par divers types de bactéries qui sont généralement chargées négativement, inhibant ainsi la fonction de division des bactéries et leur faisant perdre la capacité de se reproduire.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, également connu sous le nom de PHMB, polyhexanide ou polihexanide, est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
La présence de multiples liaisons hydrogène et sites de chélation au sein du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide le rend potentiellement intéressant dans le domaine de la chimie supramoléculaire.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut tuer complètement Escherichia coli, Staphylococcus aureus, Candida Albicans, gonococcus, salmonella, pseudomonas aeruginosa, listeria, dysenterie, aspergillus niger, brucella, vibrio parahaemolyticus, vibrio algolyticus, vibrio anguilles, Aeromonas hydrophile, bactéries sulfato-réductrices, bactéries de fer. et les bactéries saprophytes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide convient aux solutions d'entretien pour les lentilles de contact, les cosmétiques, les produits médicaux, pharmaceutiques, la peau, les muqueuses, les légumes, les fruits, l'air, l'eau potable, la piscine, la fabrication du papier, les mouchoirs, les serviettes hygiéniques, les vêtements, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé dans la stérilisation, la désinfection et l'algicide de la peau, des muqueuses, des fruits, de l'air, de l'eau potable, des piscines, des surfaces d'objets en général, des vêtements, de l'aquaculture, de l'élevage et d'autres industries.


Dans le domaine de l'agriculture, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a un bon effet de prévention et de traitement sur le traitement des semences de plantes et sur les maladies bactériennes et les insectes ravageurs des cultures.
Dans le domaine du traitement des eaux usées, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est capable de tuer les bactéries et d'éliminer les flocules.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a une efficacité élevée et un large spectre pour tuer et inhiber toutes sortes de micro-organismes, peut tuer efficacement ; Staphylococcus, Escherichia coli, dysenterie, Candida albicans et autres types de virus bactériens, les bactéries ne produisent pas de résistance.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant, etc.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, le bétail, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé agent additif.


Étant donné que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.


Le groupe guanidine dans ce produit a une forte activité, rendant le polymère positif, de sorte que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est facile à adsorber par diverses bactéries et virus qui sont généralement négatifs, résistant ainsi à la fonction de division des bactéries et des virus, faisant perdre aux bactéries et aux virus le capacité de reproduction.


De plus, le film mince formé par l'utilisation de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide bloque le canal respiratoire des micro-organismes, les faisant s'étouffer et mourir rapidement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est appliqué comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans les produits chimiques tels que les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également couramment utilisé dans les zones de désinfection de l'environnement, comme dans les hôpitaux, les écoles, les hôtels et de nombreux autres sites publics.


Certains produits contenant du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide sont appliqués pour l'irrigation interopératoire, avant et après la chirurgie, la désinfection de la peau et des muqueuses, les pansements postopératoires, les pansements chirurgicaux et non chirurgicaux, les bains chirurgicaux/hydrothérapie, les plaies chroniques comme l'ulcère du pied diabétique et prise en charge des brûlures, antisepsie de routine lors d'incisions mineures, cathétérisme, scopie, premiers soins, désinfection des surfaces et désinfection du linge.


Des gouttes oculaires de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ont été utilisées comme traitement pour les yeux affectés par la kératite à Acanthamoeba.
Une autre bonne application du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est qu’il est largement utilisé comme désinfectant pour l’eau des piscines et des spas au lieu de produits à base de chlore ou de brome.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.
Avec une pureté de 98 %, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est couramment utilisé dans les secteurs de la santé et des soins personnels.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut tuer complètement Escherichia coli, Staphylococcus aureus, Candida Albicans, gonococcus, salmonella, pseudomonas aeruginosa, listeria, dysenterie, aspergillus niger, brucella, vibrio parahaemolyticus, vibrio algolyticus, vibrio eelis, Aeromonas hydrophilus, bactéries sulfato-réductrices, bactéries de fer. et les bactéries saprophytes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide convient aux solutions d'entretien pour les lentilles de contact, les cosmétiques, les produits médicaux, les produits pharmaceutiques, la peau, les muqueuses, les légumes, les fruits, l'air, l'eau potable, la piscine, la fabrication du papier, les mouchoirs, les serviettes hygiéniques, les vêtements, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels tels que les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans la stabilisation des doublures en tissu des chaussures.


La solution de biguanide est utilisée pour nettoyer les lentilles de contact.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un agent antimicrobien très efficace utilisé dans diverses applications telles que les désinfectants, les assainissants et les conservateurs.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé comme agent antimicrobien de lavage et de désinfection des mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé dans l'impression et la teinture de textiles, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et la désinfection quotidienne.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.
En usage dermatologique, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également appelé polihexanide.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est très efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), les entérocoques résistants à la vancomycine et Klebsiella pneumoniae (résistant aux carbapénèmes). entérobactéries).


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé dans l'impression et la teinture de textiles, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et la désinfection quotidienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.


En usage dermatologique, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également appelé polihexanide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est très efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), les entérocoques résistants à la vancomycine et Klebsiella pneumoniae (résistant aux carbapénèmes). entérobactéries).


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également utilisé pour traiter les vêtements (Purista), prétendument pour empêcher le développement d'odeurs désagréables.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans la majorité des formulations.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également disponible sous forme solide.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être largement appliqué dans les domaines de l'industrie chimique quotidienne, du traitement de l'eau, du textile, de la fabrication du papier, du pétrole, de l'agriculture, de l'élevage, des soins de santé, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est souvent utilisé comme bactéricides pour lingettes humides sanitaires, désinfectants pour fruits, légumes et produits aquatiques, désinfectants par floculation pour le traitement des eaux usées, etc.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un agent antimicrobien actif contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans les antiseptiques, les désinfectants et les cosmétiques.


En tant que médicament, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé pour la désinfection des lentilles de contact, des gouttes oculaires et des interventions chirurgicales.
En raison de la forte tolérance des yeux au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être utilisé comme médicament pour le traitement de la kératite à Acanthopanaxa Miba ainsi que pour la prévention et le traitement d'autres maladies oculaires.


Dans le même temps, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également largement utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les textiles, les industries alimentaires, etc.
Chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, 98 % Cas 32289-58-0 - utilisé comme fongicides, bactéricides principalement utilisés dans les piscines, agents de nettoyage et désinfectants universels.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un polymère utilisé comme désinfectant et antiseptique.


En usage dermatologique, il s'écrit polihexanide (DCI) et vendu sous les noms de Lavasept, Serasept, Prontosan et Omnicide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide s'est révélé efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus, Escherichia coli, Candida albicans, Aspergillus brasiliensis, les entérocoques et Klebsiella pneumoniae.


Les produits contenant du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide sont utilisés pour l'irrigation interopératoire, la désinfection pré et postopératoire de la peau et des muqueuses, les pansements postopératoires, les pansements chirurgicaux et non chirurgicaux, les bains chirurgicaux/hydrothérapie, les plaies chroniques comme l'ulcère du pied diabétique et gestion des brûlures, antisepsie de routine lors d'incisions mineures, cathétérisme, premiers soins, désinfection des surfaces et désinfection du linge.


Des gouttes oculaires de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ont été utilisées comme traitement pour les yeux affectés par la kératite à Acanthamoeba.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est vendu comme désinfectant pour piscines et spas à la place des produits à base de chlore ou de brome sous le nom de Baquacil.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est également utilisé pour traiter les vêtements (Purista), prétendument pour empêcher le développement d'odeurs désagréables.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est utilisé dans la majorité des formulations.



CARACTÉRISTIQUES DE PERFORMANCE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
1. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est soluble dans l'eau, l'alcool, tue efficacement à large spectre et inhibe toutes sortes de micro-organismes
2. Le temps d'action du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est relativement long et les bactéries ne produisent pas de résistance aux médicaments.
3. De plus, il agira très rapidement et le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est non toxique pour le corps humain et les animaux supérieurs sous la concentration d'utilisation.
4. La solution de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est incolore et inodore, sans irritation de la peau et des muqueuses.
5. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est totalement respectueux de l'environnement, dégradable, sans dommage ni corrosion sur la surface traitée.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
1. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a la capacité d'inhiber les bactéries Gram-positives, les bactéries Gram-négatives, les champignons (de nombreux types de teigne et de moisissures) et les levures.
2. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a un effet inhibiteur rapide sur E. coli, Staphylococcus aureus et Candida albicans.
3. Chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide : LD50 > 5000 mg/kg, HPMB est respectueux de la peau, respectueux de l'homme et de l'environnement.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.

En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.
Le désinfectant au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n'est pas irritant pour la peau animale et humaine.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.



CARACTÉRISTIQUES DE PERFORMANCE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est reconnu comme l'agent antibactérien à large spectre le plus sûr et le plus efficace du 21e siècle.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est incolore et insipide, faible concentration d'inhibition bactérienne, large spectre et faible toxicité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut former une couche de cations à la surface de l'article, ce qui peut inhiber les bactéries pendant une longue période.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n’a également aucune résistance bactérienne aux médicaments.



LE CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE EST UN DÉTERGENT DÉSINFECTANT UTILISÉ POUR LES FRUITS ET LÉGUMES :
Après de nombreux tests et comparaisons, les principaux principes actifs et composants auxiliaires des détergents désinfectants pour fruits et légumes ont été entièrement étudiés.
Sur cette base, le désinfectant chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a été sélectionné.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est le composant principal du détergent désinfectant pour fruits et légumes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide présente les avantages d'un effet de stérilisation fiable, d'une protection de l'environnement, d'une bonne stabilité et d'une bonne utilisation.
Et le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être utilisé en haute dilution, est économique et rentable, et propice à la promotion de l'utilisation.

De plus, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide et l'acétate de chlorhexidine sont les principaux composants du désinfectant composé de chlorhydrate de poly hexaméthylène biguanide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide a également un bon effet bactéricide sur les bactéries naturelles présentes à la surface des fruits et légumes.

La valeur logarithmique moyenne du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide pour tuer les bactéries naturelles à la surface du concombre, de la pomme, du raisin et de la fraise a toutes dépassé 2,08.



LE CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANURE EST UN AGENT DE FINITION ANTIMICROBIEN UTILISÉ POUR LES TISSUS :
Antimicrobien de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide avec laminage, méthode d'imprégnation ou méthode de pulvérisation pour traiter le coton et ses tissus mélangés après teinture ou impression.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut inhiber efficacement la croissance des bactéries.
Les propriétés antibactériennes du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide restent efficaces après 10 à 100 lavages à 50 ℃ .

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide antimicrobien n'affecte pas les principales propriétés des textiles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide convient à la plupart des produits en fibre de coton.
Le désinfectant au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est un oligomère cationique.

La distribution du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide serait comprise entre 2 et 40 unités biguanide.
Chaque unité biguanide possède 2 groupes cationiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide de poids moléculaire élevé peut former plusieurs points d'adsorption avec la surface de la fibre et la force de liaison est élevée.



LE CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE EST UTILISÉ DANS LA SOLUTION D'ENTRETIEN DES LENTILLES DE CONTACT ET LA LOTION FEMME :
À l'heure actuelle, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide et le PAPB sont les principaux ingrédients actifs des solutions d'entretien des lentilles de contact.
Ils peuvent reconnaître les récepteurs phospholipidiques à la surface des micro-organismes pathogènes.
Ainsi, ils peuvent détruire sélectivement la membrane cellulaire des micro-organismes pathogènes et tuer les agents pathogènes.
L'antiseptique BIGUANIDE est moins irritant et plus efficace et peut être utilisé comme composant principal d'une lotion féminine.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Le large spectre tue et inhibe divers types de microbiens :
Le produit chimique chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est inodore et peut être facilement dissous dans l'eau pour former une solution transparente incolore et insipide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être utilisé comme désinfectant pour presque tous les types de bactéries.

-Excellente stabilité
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide reste toujours actif après avoir été chauffé à 280 ℃ pendant 15 min.

-Non corrosif pour les métaux
Le biocide chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n'est pas corrosif pour le cuivre, l'acier inoxydable, l'acier au carbone et d'autres métaux.



MÉCANISME DE STÉRILISATION DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
1. Le groupe guanidine du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide exerce une activité élevée et le polymère lui-même est cationique.
Étant donné que les bactéries et les virus sont généralement anioniques, ils sont faciles à absorber par le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide et ne peuvent pas se diviser ni se reproduire, et finalement devenir inactifs.

2. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide effondre la structure de la membrane cellulaire et forme des stomates transmembranaires.
En fin de compte, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide provoque la rupture de la membrane cellulaire, perturbe le métabolisme énergétique de l'organisme et désactive les bactéries et les virus.

3. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide forme un film qui ferme les voies respiratoires des micro-organismes, les faisant suffoquer et mourir.
Le mécanisme de stérilisation est indépendant de la forme et du type de micro-organismes.
Même si les micro-organismes mutent, la mutation n’affectera pas leur efficacité.
Les micro-organismes ne produisent pas de résistance au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Le large spectre tue et inhibe divers types de microbes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est inodore et peut être facilement dissous dans l'eau pour former une solution transparente incolore et insipide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide peut être utilisé comme désinfectant pour presque tous les types de bactéries.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide présente une excellente stabilité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est toujours maintenu actif après avoir été chauffé à 280 ℃ pendant 15 min.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n'est pas corrosif pour les métaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n'est pas corrosif pour le cuivre, l'acier inoxydable, l'acier au carbone et d'autres métaux.



CONDITIONNEMENT ET STOCKAGE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Conservez le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide dans un entrepôt frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart du feu et des sources de chaleur du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide.
Protéger le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide de la lumière directe du soleil.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide doit être stocké séparément des comburants et des matériaux inflammables et combustibles.



DOSAGE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est généralement formulé avec d’autres produits chimiques de traitement de l’eau.
La formule exacte du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide dépend des conditions de l’eau et de l’équipement.
La dose recommandée de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est de 100 à 500 mg/L lorsqu'il est utilisé comme désinfectant séparé.
Le dosage du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide doit être déterminé par le processus et la méthode exacts s'il est appliqué dans le textile et l'impression, l'élevage et l'aquaculture.



SYNTHÈSE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE ANTIMICROBIEN :
Adoptez la méthode de polycondensation en fusion.
Mettez la quantité appropriée de chlorhydrate de guanidine et de 1, 6-hexane-diamine dans la bouilloire de polymérisation, remuez et augmentez la température.
Une fois les réactifs complètement fondus, continuez à augmenter la température, réaction à température constante pendant environ 2 heures.
Et puis augmentez la température jusqu'à une température prédéterminée pour la réaction.

Une fois la réaction terminée, arrêtez de remuer et faites passer de l’azote gazeux dans la bouilloire.
Ouvrez le port de décharge en même temps. Laissez le produit s'écouler dans le récipient préalablement préparé.
Laissez-le refroidir et solidifier, puis écrasez-le pour l'utiliser.
En suivant la procédure ci-dessus, théoriquement, un polymère en vrac peut être produit.

Mais en pratique, en raison de la différence de réactivité des groupes fonctionnels, cela produira une structure réticulée insoluble, les polymères réticulés sont insolubles et ne sont pas propices au traitement par fusion, mais tant que les conditions de réaction appropriées peuvent être contrôlées. pour obtenir des produits linéaires de haut poids moléculaire.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
Aspect : Solide incolore ou jaune clair
Ingrédient actif : ≥99 %
Soluble dans l'eau : 100 % soluble
Odeur : Légère odeur d'ammoniaque
Teneur en humidité : ≤0,5 %
Matière insoluble dans l'eau : ≤0,1 %
PH en solution aqueuse à 1 % : >4
Cendres : 0,05 %
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)
CAS : 32289-58-0 Poly(hexaméthylènebiguanide) Hcl
Aspect : légèrement jaune à incolore et clair
Contenu (% en poids): 20
Eau (% en poids) : 80max.
Métal total (ppm) : 100max
Ordre : pas d'ordre. PH (20 % d'eau) : 3,0-5,5
Point de boling (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25 °C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : très bonne
Aspect : Liquide transparent incolore ou jaune pâle
Point d'ébullition ( ℃ ): 102
Contenu (%) : 19,0-21,0
Densité relative (g/ml, 25 ℃ ) : 1,04
pH : 4,0-6,0
Nom : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ; PHMB
N° CAS : 32289-58-0
Formule : (C8H17N5)n•xHCl
Poids moléculaire : ≥1 600 ~ 2 600



PREMIERS SECOURS du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés.
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection respiratoire
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
-Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Biguanide de polyhexaméthylène
Guanide de polyhexaméthylène
Chlorhydrate de poly(iminoimidocarbonyl-iminoimidocarbonyl-iminohexaméthylène)
Poly(hexaméthylènebiguanide)
Polihexanide
Chlorhydrate de poly(iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl)
biguanide phmb
polyhexaméthylènebiguanidine
polihexanide
chlorhydrate de polyhexanide.
Chlorhydrate de poly(hexaméthylènebiguanide)
Chlorhydrate de poly(hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine)
PHMB (polyhexaméthylène biguanide)
Chlorhydrate de polyhexanide
Chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide
Chlorhydrate de 1-(diaminométhylidène)-2-hexylguanidine
PHMB ; Biguanide de polyhexaméthylène
Chlorhydrate de poly(hexaméthylène) biguanide
Chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide
Chlorhydrate de poly(iminoimidocarbonyl)iminohexaméthylène
Chlorhydrate de polymère de N,N'''-1,6-hexanediylbis(N'-cyanoguanidine) hexaméthylènediamine


CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB)

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB), également connu simplement sous le nom de polyhexanide, est un composé chimique appartenant à la classe des biguanides.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est largement utilisé comme agent antimicrobien et désinfectant en raison de son activité à large spectre contre divers micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et certains protozoaires.

Numéro CAS : 32289-58-0
Numéro CE : 608-723-9

Synonymes : Polyhexanide, polyhexaméthylène biguanide, PHMB, polyhexaméthylène biguanidine, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, polyaminopropyl biguanide, polyhexaméthylène guanide, chlorhydrate de polyaminopropyl biguanidine, polyaminopropyl biguanide HCl, dichlorhydrate de polyaminopropyl biguanidine, polyaminopropyl biguanidine, polyhexanidine, polyaminopropyl biguanidine HCl, polyhexaméthylène guanidine, chlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, Chlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine, dichlorhydrate de polyhexaméthylène, dichlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine, dichlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, dichlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine, chlorhydrate de polyhexanidine, dichlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, chlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, dichlorhydrate de polyaminopropyl biguanidine, polyaminopropyl biguanidine HCl, polyaminopropyl biguanidine, chlorhydrate d'aminopropylbiguanidine, polyaminopropyle chlorhydrate de biguanidine, chlorhydrate de polyhexanidine, chlorhydrate de polyaminopropylbiguanidine, polyaminopropylbiguanidine



APPLICATIONS


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est couramment utilisé comme désinfectant dans les établissements de soins de santé.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé pour nettoyer et désinfecter les équipements et surfaces médicaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est efficace contre un large spectre de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et certains protozoaires.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est largement utilisé dans les hôpitaux, les cliniques et autres établissements de santé pour prévenir les infections.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est particulièrement utile dans le soin des plaies pour prévenir et traiter les infections des plaies ouvertes.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est incorporé dans les pansements et les gels pour favoriser la cicatrisation des plaies tout en minimisant le risque d'infection.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans les solutions pour lentilles de contact pour désinfecter et nettoyer les lentilles de contact.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) se trouve dans divers produits de soins personnels tels que les désinfectants pour les mains, les bains de bouche et les formulations de soins de la peau.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est efficace pour prévenir les infections et contrôler la croissance microbienne dans les milieux cliniques et de soins personnels.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé en médecine vétérinaire pour désinfecter les logements, les équipements et les instruments chirurgicaux des animaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé localement chez les animaux pour traiter les infections cutanées et les plaies.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) trouve des applications en agriculture pour désinfecter les surfaces des serres, les systèmes d'irrigation et le matériel agricole.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé en aquaculture pour contrôler les infections bactériennes et fongiques chez les poissons et les crustacés.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) se trouve dans les désinfectants ménagers et les produits de nettoyage pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est appliqué dans les piscines et les spas pour contrôler la croissance bactérienne et algale.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans les systèmes de traitement de l'eau pour désinfecter l'eau potable et les eaux usées.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la préservation de produits industriels tels que les peintures, les revêtements et les adhésifs.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est incorporé dans les revêtements antifongiques pour les matériaux de construction et les textiles.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) trouve des applications dans la conservation des cosmétiques et des produits de soins personnels.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la conservation des aliments et des boissons pour prolonger la durée de conservation et prévenir la détérioration.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la production de textiles antimicrobiens pour diverses industries.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans les solutions d’irrigation des plaies pour les soins médicaux d’urgence.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des brûlures et des échaudures pour prévenir l'infection et favoriser la guérison.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des infections respiratoires et d'autres maladies infectieuses.
Le chlorhydrate de polyhexaméthyl��ne biguanide (PHMB) joue un rôle crucial dans le maintien de la propreté, la prévention des infections et la promotion de la santé publique dans divers secteurs.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la production de solutions de débridement des plaies pour éliminer les tissus nécrotiques et les débris.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) trouve des applications dans le traitement des otites et des otites externes chez les humains et les animaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est incorporé dans les solutions d'irrigation des plaies pour nettoyer et désinfecter les plaies pendant les procédures médicales.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans les produits de soins dentaires tels que les bains de bouche et les rinçages dentaires pour réduire les bactéries buccales et prévenir les maladies des gencives.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des infections fongiques telles que la mycose du pied d'athlète et des ongles.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la production de revêtements antimicrobiens pour les dispositifs médicaux, les implants et les instruments chirurgicaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la fabrication de lingettes et de lingettes désinfectantes pour une désinfection pratique des surfaces.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des affections cutanées telles que l'acné et la folliculite afin de réduire la colonisation bactérienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est incorporé dans les solutions ophtalmiques pour prévenir la contamination et la croissance microbienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des blessures animales et des infections cutanées en médecine vétérinaire.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la préservation des systèmes d'eau industriels pour contrôler la croissance microbienne et la formation de biofilm.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est appliqué dans le traitement des brûlures et des échaudures pour prévenir l'infection et favoriser la cicatrisation des plaies.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la conservation des cosmétiques et des produits de toilette pour prévenir la contamination microbienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la préservation des fluides industriels tels que les huiles de coupe, les lubrifiants et les fluides hydrauliques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des infections fongiques des ongles (onychomycose) pour inhiber la croissance fongique.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la production de solutions d’irrigation des plaies destinées aux soins médicaux d’urgence.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des infections oculaires telles que la conjonctivite et la kératite.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la conservation des produits ménagers tels que les solutions de nettoyage, les détergents et les assouplissants textiles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la production de revêtements antifongiques pour les matériaux de construction et les textiles.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des infections du site opératoire pour prévenir les complications postopératoires.
Le PHMB est utilisé dans la préservation des peintures, revêtements et adhésifs à base d’eau afin de prévenir la contamination microbienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement des infections respiratoires telles que la sinusite et la bronchite.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans le traitement de l’eau des piscines et des spas pour contrôler la croissance bactérienne et algale.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans diverses applications industrielles où une désinfection et un contrôle microbien efficaces sont nécessaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) sert d'agent antimicrobien polyvalent avec des applications couvrant les secteurs de la santé, des soins personnels, de la médecine vétérinaire, de l'agriculture et de l'industrie.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB), également connu simplement sous le nom de polyhexanide, est un composé chimique appartenant à la classe des biguanides.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est largement utilisé comme agent antimicrobien et désinfectant en raison de son activité à large spectre contre divers micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et certains protozoaires.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un polymère cationique, c'est-à-dire qu'il porte une charge positive, ce qui lui permet d'interagir avec et de perturber les membranes cellulaires des micro-organismes, conduisant à leur destruction.
Ce mécanisme d'action rend le PHMB efficace dans la prévention et le traitement des infections dans divers contextes, notamment les soins de santé, les soins personnels, la médecine vétérinaire et les applications industrielles.

Dans le domaine de la santé, le PHMB est utilisé pour désinfecter le matériel médical, les surfaces et les plaies.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) se trouve couramment dans les pansements, les solutions antiseptiques et les formulations topiques pour le soin des plaies.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est également utilisé dans les produits de soins personnels tels que les désinfectants pour les mains, les bains de bouche et les produits de soin de la peau pour ses propriétés antimicrobiennes.

De plus, le PHMB est utilisé en médecine vétérinaire pour désinfecter les logements, les équipements et les instruments chirurgicaux des animaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est appliqué localement pour traiter les infections cutanées et les plaies chez les animaux.
De plus, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) trouve des applications en agriculture pour désinfecter les systèmes d'irrigation, l'eau potable des animaux et le matériel agricole.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un agent antimicrobien polyvalent et efficace avec diverses applications dans diverses industries.
Sa capacité à tuer un large éventail de micro-organismes en fait un outil essentiel dans le contrôle des infections, les pratiques d’hygiène et les efforts de santé publique.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un polymère cationique synthétique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un liquide ou un solide clair et incolore à température ambiante.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) n’a pas d’odeur distincte, ce qui le rend approprié pour une utilisation dans diverses formulations.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est hautement soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) présente de fortes propriétés antimicrobiennes contre un large éventail de micro-organismes.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) agit en perturbant les membranes cellulaires des bactéries, des virus, des champignons et de certains protozoaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est connu pour son activité à large spectre et son efficacité durable.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est couramment utilisé dans les établissements de soins de santé pour désinfecter les surfaces et les équipements médicaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est largement utilisé dans les produits de soin des plaies pour prévenir et traiter les infections.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est incorporé dans les pansements, les gels et les solutions d'irrigation.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans les produits de soins personnels tels que les désinfectants pour les mains et les bains de bouche.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est efficace pour contrôler la croissance microbienne dans les piscines et l’eau des spas.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé en agriculture pour désinfecter les systèmes d’irrigation et les élevages d’animaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé en médecine vétérinaire pour traiter les infections cutanées et les plaies chez les animaux.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans les applications industrielles pour préserver les peintures, les revêtements et les adhésifs.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est compatible avec une large gamme de matériaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est stable dans des conditions normales de stockage mais peut se dégrader sous des pH ou des températures extrêmes.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est considéré comme biodégradable dans des conditions aérobies.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) n'est pas corrosif pour la plupart des métaux et matériaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est ininflammable et présente une faible toxicité aiguë pour les humains et les animaux.

Le PHMB est couramment utilisé en association avec d’autres agents antimicrobiens pour des effets synergiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) a fait l'objet de recherches approfondies pour son innocuité et son efficacité.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est réglementé par divers organismes de réglementation pour son utilisation dans différentes applications.
Ce composé polyvalent joue un rôle crucial dans les efforts de contrôle des infections et de santé publique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un agent antimicrobien précieux avec diverses applications dans plusieurs industries.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Liquide ou solide clair et incolore.
Odeur : Inodore ou peut avoir une légère odeur caractéristique.
Point de fusion : varie généralement de 145°C à 155°C.
Point d'ébullition : se décompose avant d'atteindre un point d'ébullition spécifique.
Densité : Environ 1,1 à 1,2 g/cm³.
Solubilité : Très soluble dans l’eau et dans de nombreux solvants organiques.
pH : Généralement acide dans les solutions aqueuses, avec une plage de pH de 4 à 6.
Pression de vapeur : Faible pression de vapeur à température ambiante.
Viscosité : Varie en fonction de la concentration et de la température.
Poids moléculaire : Environ 500 à 1000 g/mol.
Hygroscopique : Peut absorber l'humidité de l'atmosphère.


Propriétés chimiques:

Formule chimique : (C8H17N5)n • HCl, où n représente le nombre d'unités répétitives.
Structure moléculaire : Contient des unités répétitives d'hexaméthylène biguanide avec un groupe sel chlorhydrate.
Caractère ionique : Forme des groupes biguanide chargés positivement dans les solutions aqueuses.
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage, mais peut se dégrader en cas d'exposition à un pH, une température ou une lumière extrêmes.
Réactivité : Généralement compatible avec la plupart des matériaux courants mais peut réagir avec des agents oxydants ou réducteurs puissants.
Solubilité : Très soluble dans l’eau mais peut avoir une solubilité limitée dans les solvants non polaires.
Inflammabilité : Ininflammable dans des conditions normales.
Corrosivité : Non corrosif pour la plupart des métaux et matériaux.
Toxicité : Faible toxicité aiguë mais doit être manipulé avec précaution pour éviter l'ingestion ou un contact cutané prolongé.
Biodégradabilité : Considéré comme biodégradable dans des conditions aérobies, mais la persistance dans l'environnement peut varier.
Photostabilité : Peut se dégrader lors d’une exposition aux rayons ultraviolets (UV).
Compatibilité : Généralement compatible avec d'autres produits chimiques utilisés dans les formulations, mais des tests de compatibilité sont recommandés.
Propriétés chélatrices : Peut présenter des propriétés chélatrices avec certains ions métalliques.
État d'oxydation : contient des atomes d'azote dans les états d'oxydation +1 et +4 au sein de la structure biguanide.
Hydrolyse : Stable dans des conditions neutres et acides mais peut subir une hydrolyse dans des conditions alcalines.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, amener immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Aide à la respiration si nécessaire. Donnez de l’oxygène si la respiration est difficile.
Consultez rapidement un médecin. Transporter la personne vers un établissement médical pour une évaluation et un traitement plus approfondis.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Rincez soigneusement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon ou un détergent doux pour nettoyer soigneusement la peau, en vous assurant que toute trace de produit chimique est éliminée.
Si l'irritation persiste ou si des lésions cutanées sont évidentes, consulter rapidement un médecin.
Couvrir la zone affectée avec un pansement propre et sec pour éviter toute contamination et irritation supplémentaires.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet des yeux.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles, pendant le processus de rinçage.
Consultez immédiatement un médecin et transportez la personne chez un professionnel de la vue pour une évaluation et un traitement plus approfondis.


Ingestion:

Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincez-vous la bouche avec de l'eau et buvez beaucoup d'eau pour diluer tout produit chimique restant.
Consultez immédiatement un médecin ou contactez un centre antipoison pour obtenir des conseils supplémentaires.
N'administrez aucun liquide oral ni médicament, sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.

Notes au médecin :

Fournir au médecin des informations sur le type et l'étendue de l'exposition.
Surveillez l’individu pour déceler tout signe ou symptôme de toxicité systémique.
Traitez les symptômes en conséquence, en fonction de l'état de la personne et de sa réponse à l'exposition.
Administrer des soins de soutien et des interventions médicales appropriées si nécessaire.


Protection des premiers intervenants :

Les premiers intervenants doivent porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection.
Assurer une ventilation adéquate dans la zone d'exposition pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de fumées.
Évitez toute exposition supplémentaire au produit chimique en suivant les procédures de manipulation et les mesures de confinement appropriées.


Précautions environnementales:

Empêchez le produit chimique de pénétrer dans les cours d’eau, les égouts ou le sol pour éviter toute contamination de l’environnement.
Contenir et collecter tout matériau déversé à l'aide d'absorbants et de mesures de confinement appropriées.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations et directives locales.


Risques d'incendie et d'explosion :

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) n'est pas inflammable dans des conditions normales.
En cas d'incendie impliquant d'autres matériaux, utilisez des agents extincteurs appropriés tels que de l'eau pulvérisée, de la mousse, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone (CO2).


Mesures de rejet accidentel:

Contenir le déversement pour empêcher toute propagation ultérieure du produit chimique.
Absorber le matériau déversé avec des absorbants inertes tels que du sable, de la vermiculite ou des tampons absorbants commerciaux.
Recueillir le matériau déversé dans des conteneurs appropriés pour élimination conformément aux réglementations locales.


Manipulation et stockage:

Manipulez le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) avec soin pour éviter les déversements et l’exposition accidentelle.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter toute contamination.
Suivre les procédures de manipulation appropriées pour minimiser le risque d'exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Précautions d'emploi:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, lors de la manipulation du PHMB.
Utiliser une protection respiratoire s'il existe un risque d'exposition par inhalation, en particulier dans les zones mal ventilées.
Évitez le contact avec la peau et l'exposition des yeux en portant un équipement de protection approprié.


Ventilation:
Travaillez avec le PHMB dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'exposition aux vapeurs ou aux aérosols.
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou des systèmes de ventilation mécanique pour contrôler les concentrations atmosphériques du produit chimique.
Assurer une circulation d’air adéquate dans les espaces confinés ou les zones avec une ventilation limitée.


Procédures de manipulation :
Manipulez le PHMB avec prudence pour éviter les déversements et l’exposition accidentelle.
Utiliser des techniques de manipulation appropriées, comme verser lentement et éviter les éclaboussures ou l'aérosolisation du produit chimique.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du PHMB pour éviter l'ingestion ou l'inhalation du produit chimique.

Compatibilité de stockage :
Conservez le PHMB à l’écart des matières incompatibles telles que les acides forts, les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
Séparer des denrées alimentaires et des aliments pour animaux pour éviter toute contamination.
Conserver dans une zone dédiée avec des mesures de confinement appropriées pour éviter les déversements et les fuites.

Manutention des conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre, pour stocker le PHMB.
Assurez-vous que les conteneurs sont bien fermés et correctement étiquetés avec le nom chimique, la concentration, les symboles de danger et les précautions de manipulation.
Ne réutilisez pas les contenants vides à moins qu’ils ne soient correctement nettoyés et décontaminés.


Conditions de stockage:

Température:
Conservez le PHMB dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, car cela pourrait affecter la stabilité et l'efficacité du produit chimique.

Humidité:
Gardez les récipients bien fermés pour empêcher la pénétration d’humidité et la dégradation potentielle du PHMB.
Conserver dans un environnement à humidité contrôlée, si possible, pour maintenir l'intégrité du produit.

Exposition à la lumière :
Protégez le PHMB d’une exposition prolongée aux rayons ultraviolets (UV), car cela pourrait dégrader le produit chimique avec le temps.
Conserver dans des contenants opaques ou résistants à la lumière pour minimiser la dégradation induite par la lumière.

Accessibilité:
Stockez les conteneurs de PHMB dans un endroit facilement accessible pour la manipulation et la récupération.
Gardez les zones de stockage organisées et dégagées pour faciliter la gestion des stocks et les interventions d’urgence.

Mesures de sécurité:
Restreindre l’accès aux zones de stockage contenant du PHMB au personnel autorisé uniquement.
Mettez en œuvre des mesures de sécurité pour prévenir le vol, le vandalisme ou l’utilisation non autorisée du produit chimique.

Préparation aux urgences:
Gardez les matériaux de contrôle d'urgence des déversements, tels que les absorbants, les agents neutralisants et les équipements de protection individuelle, à portée de main dans la zone de stockage.
Élaborer et mettre en œuvre un plan d’intervention d’urgence pour gérer les déversements, les fuites ou les expositions accidentelles au PHMB.
CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB)

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un polymère utilisé comme désinfectant et antiseptique.
En usage dermatologique, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) s'écrit polihexanide (INN) et vendu sous les noms de Lavasept, Tebasept, Prontosan.
Les produits contenant du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) sont utilisés pour l'irrigation interopératoire, la désinfection pré et postopératoire de la peau et des muqueuses, les pansements postopératoires, les pansements chirurgicaux et non chirurgicaux, les bains chirurgicaux/hydrothérapie, les plaies chroniques comme celles diabétiques. prise en charge des ulcères du pied et des brûlures, antisepsie de routine lors d'incisions mineures, cathétérisme, premiers soins, désinfection des surfaces et désinfection du linge.

CAS : 32289-58-0
MF : C10H23N5
MO : 213.32312
EINECS : 1308068-626-2

Synonymes
PHMB (20 %) ; Polyhexaméthyle ; PHMB ; Biguanide PHMB ; Chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, ~ 20 % dans l'eau ; PHMB 98 %, solution à 20 % (chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide) ; N'-[6-[(N'-méthylcarbamimidoyl)amino]hexyl]éthanimidamide;Poly (hexaméthylène biguanide);SCHEMBL24018755;Polyhexaméthylène Biguanidine HCl;SAGIGHPRUJPLKX-UHFFFAOYSA-N;BCP13780;AKOS015919499;N-(6-(3-Méthylguanidino )hexyl)acétimidamide;N-[6-(N'-METHYLCARBAMIMIDAMIDO)HEXYL]ÉTHANIMIDAMIDE;1824322-57-7

Des gouttes oculaires de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) ont été utilisées comme traitement pour les yeux affectés par la kératite à Acanthamoeba.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est vendu comme désinfectant pour piscines et spas à la place des produits à base de chlore ou de brome sous le nom de Baquacil.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est également utilisé pour traiter les vêtements (Purista), prétendument pour empêcher le développement d'odeurs désagréables.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est utilisé dans la majorité des formulations.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est surtout connu pour son activité antimicrobienne et antifongique à large spectre.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est la norme de soins pour le traitement de la kératite à Acanthamoeba et un ingrédient dans les solutions pour lentilles de contact polyvalentes, telles que Renu.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un désinfectant cationique efficace contre les bactéries Gram-négatives et Gram-positives grâce à son interaction électrostatique avec les sites négatifs du composant lipopolysaccharide des membranes cellulaires bactériennes.

La polyhexaméthylène biguanidine, également connue sous le nom de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB), polyhexanide ou polihexanide, est un matériau polymère hautement soluble dans l'eau et hydrolytiquement stable.
La présence de multiples liaisons hydrogène et sites de chélation au sein du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) le rend potentiellement intéressant dans le domaine de la chimie supramoléculaire.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est également disponible sous forme solide.

Chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) Propriétés chimiques
Température de stockage. : Atmosphère inerte, température ambiante
Solubilité : Eau
Forme : Solide
Couleur : Blanc à blanc cassé
InChI : InChI=1S/C10H23N5/c1-9(11)14-7-5-3-4-6-8-15-10(12)13-2/h3-8H2,1-2H3,(H2,11 ,14)(H3,12,13,15)
InChIKey : SAGIGHPRUJPLKX-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 32289-58-0 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) (32289-58-0)

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est également utilisé comme désinfectant de surface et semble convenir à la désinfection de la peau.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) a un effet lent et ne répond pas aux exigences pratiques des antiseptiques prophylactiques à cet égard.
Bien que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) soit un peu moins efficace que le chlorure de benzalkonium, il est parfois utilisé à la place du benzalkonium car il produit moins de mousse dans les conditions d'utilisation.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et très efficace.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Préparation
La méthode de préparation du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) : Dans une certaine proportion de 1 ; les propres bisguanides du 6-et le catalyseur se rejoignent dans le récipient de réaction ; sous protection azotée, ledit mélange est chauffé à 80-200 DEGC et réagit, réagit pendant 2-24 heures ; la réaction se termine ; par soufflage de refroidissement, on obtient du poly hexaméthylène biguanide, l'acide aqueux de poly hexaméthylène biguanide est neutralisé à une valeur de pH de 5 à 9 ; et effectuer une filtration de manière à obtenir un sel de polyhexaméthylène biguanidine.

Activité biologique
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) est un polymère cationique doté de propriétés antimicrobiennes et antivirales.
Il est communément admis que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB) considère que l'activité antimicrobienne est due à la capacité du PHMB à perforer la membrane phospholipidique bactérienne, conduisant finalement à sa mort.
CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl)
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est surtout connu pour son activité antimicrobienne et antifongique à large spectre.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est la norme de soins pour le traitement de la kératite à Acanthamoeba et un ingrédient dans les solutions pour lentilles de contact polyvalentes.


Numéro de cas : 32289-58-0
Numéro CE : 1308068-626-2
Nom chimique : chlorhydrate de poly (iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl)
Formule chimique : (C8H17N5 )n •(HCl)x



SYNONYMES :
Chlorhydrate de poly (hexaméthylènebiguanide), chlorhydrate de poly (hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, biguanide phmb, polyhexaméthylène biguanidine, polihexanide, chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de poly (hexaméthylènebiguanide), chlorhydrate de cyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (Poly Hexa Méthylène Biguanide) chlorhydrate d'oimidocarbonyl -iminohexaméthylène), Poly (hexaméthylènebiguanide), Polyhexanide, Poly (iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl) chlorhydrate, biguanide phmb, polyhexaméthylène biguanidine, polihexanide, chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de poly (hexaméthylènebiguanide), Poly ( chlorhydrate d'hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de 1-(diaminométhylidène)-2-hexylguanidine, PHMB ; Biguanide de polyhexaméthylène, chlorhydrate de poly(hexaméthylène) biguanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de poly(iminoimidocarbonyl)iminohexaméthylène, chlorhydrate de polymère de N,N'''-1,6-hexanediylbis(N'-cyanoguanidine) hexaméthylènediamine, biguanide phmb, polyhexaméthylène biguanidine, polihexanide , chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de poly (hexaméthylènebiguanide), chlorhydrate de poly (hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide pur (PHMB) CAS 32289-58-0, poly (hexaméthylènebiguanide) H cl , chlorhydrate de poly(hexaméthylènebiguanide), biguanide de polyhexaméthylène, guanide de polyhexaméthylène, chlorhydrate de poly(iminoimidocarbonyl-iminoimidocarbonyl-iminohexaméthylène), poly(hexaméthylènebiguanide), polyhexanide, chlorhydrate de poly(iminocarbonimidoyliminocarbonimidoylimino-1,6-hexanediyl), biguanide phmb, ène biguanidine, polyhexanide, chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de poly(hexaméthylènebiguanide), chlorhydrate de poly(hexaméthylènebicyanoguanide-hexaméthylènediamine), PHMB (polyhexaméthylène biguanide), chlorhydrate de polyhexanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de 1-(diaminométhylidène)-2-hexylguanidine, PHMB ; Biguanide de polyhexaméthylène, chlorhydrate de poly(hexaméthylène) biguanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de poly(iminoimidocarbonyl)iminohexaméthylène, chlorhydrate de polymère de N,N'''-1,6-hexanediylbis(N'-cyanoguanidine) hexaméthylènediamine



Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un agent antimicrobien qui tue ou inhibe la croissance des bactéries, champignons et autres micro-organismes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est surtout connu pour son activité antimicrobienne et antifongique à large spectre.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est la norme de soins pour le traitement de la kératite à Acanthamoeba et un ingrédient dans les solutions pour lentilles de contact polyvalentes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un désinfectant cationique efficace contre les bactéries Gram-négatives et Gram-positives grâce à son interaction électrostatique avec les sites négatifs du composant lipopolysaccharide des membranes cellulaires bactériennes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) s'est révélé efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), entérocoques résistants à la vancomycine. , et Klebsiella pneumoniae (entérobactéries résistantes aux carbapénèmes).


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également efficace contre un large éventail de virus, notamment la grippe et l'hépatite.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est très efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), entérocoques résistants à la vancomycine et Klebsiella. pneumoniae (entérobactéries résistantes aux carbapénèmes).


La solution de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un ingrédient important dans certaines formulations pharmaceutiques ou vétérinaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un matériau polymère hautement soluble dans l’eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation dans le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un matériau polymère hautement soluble dans l’eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation dans le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.
En usage dermatologique, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également appelé polihexanide.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les lingettes humides depuis de nombreuses années et est considéré comme sûr et efficace.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un matériau polymère hautement soluble dans l’eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation dans le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.
En usage dermatologique, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également appelé polihexanide.


La présence de plusieurs sites de liaison hydrogène et de chélation dans le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) le rend potentiellement intéressant pour ceux qui étudient les effets chimiques supramoléculaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également disponible sous forme de solution aqueuse à 20 %.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est surtout connu pour son activité antimicrobienne et antifongique à large spectre.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est la norme de soins pour le traitement de la kératite à Acanthamoeba et un ingrédient dans les solutions pour lentilles de contact polyvalentes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un désinfectant cationique efficace contre les bactéries Gram-négatives et Gram-positives grâce à son interaction électrostatique avec les sites négatifs du composant lipopolysaccharide des membranes cellulaires bactériennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant et antiseptique.


La capacité bactéricide du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est meilleure que celle des autres bactéricides.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un matériau polymère hautement soluble dans l’eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un liquide transparent incolore ou jaune clair, dans lequel le groupe guanidine a une activité élevée, ce qui peut transformer le polymère en une charge positive, et il est facilement attaqué par diverses bactéries et bactéries chargées négativement.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est très efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), entérocoques résistants à la vancomycine et Klebsiella. pneumoniae (entérobactéries résistantes aux carbapénèmes).


La solution de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un ingrédient important dans certaines formulations pharmaceutiques ou vétérinaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un matériau polymère hautement soluble dans l’eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) présente une activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est largement utilisé dans plusieurs secteurs, généralement sous forme de chlorhydrate, dans une variété de solutions désinfectantes et d'antiseptiques.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) s'est révélé efficace contre Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus (également du type résistant à la méthicilline, SARM), Escherichia coli, Candida albicans (levure), Aspergillus brasiliensis (moisissure), entérocoques résistants à la vancomycine. , et Klebsiella pneumoniae (entérobactéries résistantes aux carbapénèmes).


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un matériau polymère hautement soluble dans l’eau et hydrolytiquement stable.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère appliqué comme désinfectant et antiseptique.


En particulier, l'effet antibactérien unique à long terme du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) et sa capacité à prévenir l'infection secondaire ne sont pas obtenus par d'autres fongicides.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut tuer complètement Escherichia coli, staphylococcus aureus, Candida Albicans, gonococcus, salmonella, pseudomonas aeruginosa, Listeria, dysenterie, aspergillus niger , brucella, vibrio parahaemolyticus, vibrio algolyticus, vibrio eelis, Aeromonas hydrophilus, sulfate- réduisant les bactéries, les bactéries ferreuses et les bactéries saprophytes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) convient aux solutions d'entretien pour les lentilles de contact, les cosmétiques, les produits médicaux, les produits pharmaceutiques, la peau, les muqueuses, les légumes, les fruits, l'air, l'eau potable, la piscine, la fabrication du papier, les mouchoirs, les serviettes hygiéniques, les vêtements, etc. .
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être largement appliqué dans les domaines de l'industrie chimique quotidienne, du traitement de l'eau, du textile, de la fabrication du papier, du pétrole, de l'agriculture, de l'élevage, des soins de santé, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est souvent utilisé comme bactéricides pour lingettes humides sanitaires, désinfectants pour fruits, légumes et produits aquatiques, désinfectants par floculation pour le traitement des eaux usées, etc.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être largement appliqué dans les domaines de l'industrie chimique quotidienne, du traitement de l'eau, du textile, de la fabrication du papier, du pétrole, de l'agriculture, de l'élevage, des soins de santé, etc.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut tuer complètement Escherichia coli, staphylococcus aureus, Candida Albicans, gonococcus, salmonella, pseudomonas aeruginosa, Listeria, dysenterie, aspergillus niger , brucella, vibrio parahaemolyticus, vibrio algolyticus, vibrio eelis, Aeromonas hydrophilus, sulfate- réduisant les bactéries, les bactéries ferreuses et les bactéries saprophytes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) convient aux solutions d'entretien pour les lentilles de contact, les cosmétiques, les produits médicaux, les produits pharmaceutiques, la peau, les muqueuses, les légumes, les fruits, l'air, l'eau potable, la piscine, la fabrication du papier, les mouchoirs, les serviettes hygiéniques, les vêtements, etc. .
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme fongicides, bactéricides principalement utilisés dans les piscines, agents de nettoyage universels et désinfectants.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant , etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, l'élevage, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé agent additif.
Étant donné que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.
En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


En tant que médicament, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour la désinfection des lentilles de contact, des gouttes oculaires et des interventions chirurgicales.
En raison de la forte tolérance des yeux au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl).
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme médicament pour le traitement de la kératite à Acanthopanaxa Miba ainsi que pour la prévention et le traitement d'autres maladies oculaires.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé en cosmétique, dans la conservation des fruits et légumes.
En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Dans le même temps, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également largement utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les textiles, les industries alimentaires, etc.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; pour désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour les institutions de manipulation des aliments et les hôpitaux ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme désinfectant et antiseptique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme fongicides, bactéricides principalement utilisés dans les piscines, agents de nettoyage universels et désinfectants.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) possède les caractéristiques marquées du polyélectrolyte cationique.
Il existe également des méthodes de détermination uniques du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) utilisant son association ionique avec des anions organiques et des polyanions.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Une autre bonne application du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est qu’il est largement utilisé comme désinfectant pour l’eau des piscines et des spas au lieu de produits à base de chlore ou de brome.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant , etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère utilisé comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, l'élevage, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également couramment utilisé dans les zones de désinfection de l'environnement, comme dans les hôpitaux, les écoles, les hôtels et de nombreux autres sites publics.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère synthétique utilisé dans divers produits de consommation et industriels, notamment les lingettes humides.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme désinfectant, antibactérien, bactéricide, anti-moisissure, inhibiteur d'algues, floculant , etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans les soins de santé, les produits chimiques, les textiles, le papier, les lingettes, l'élevage, l'aquaculture, la pêche, les plastiques, l'agriculture, le traitement de l'eau et d'autres domaines.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé agent additif.
Étant donné que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.


En tant que désinfectant, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour conserver les lingettes humides ; contrôler les odeurs dans les textiles ; pour prévenir la contamination microbienne lors de l'irrigation des plaies et des pansements stériles ; désinfecter les ustensiles et plateaux médicaux/dentaires, stériliser le matériel agricole, l'eau potable des animaux et les surfaces dures pour la manipulation des aliments, stériliser les institutions telles que les hôpitaux et les écoles ; et pour désodoriser les aspirateurs et les toilettes.


Une autre bonne application du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est qu’il est largement utilisé comme désinfectant pour l’eau des piscines et des spas au lieu de produits à base de chlore ou de brome.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient dans certains produits de nettoyage pour lentilles de contact, cosmétiques, déodorants personnels et certains produits vétérinaires.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les produits chimiques tels que les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est appliqué comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les produits chimiques tels que les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact, les produits de lavage des mains, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est appliqué comme désinfectant ou conservateur pour tuer les bactéries.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) retient les bactéries à Gram positif, les bactéries à Gram négatif, les champignons et les levures, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également couramment utilisé dans les zones de désinfection de l'environnement, comme dans les hôpitaux, les écoles, les hôtels et de nombreux autres sites publics.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est souvent utilisé comme bactéricides pour lingettes humides sanitaires, désinfectants pour fruits, légumes et produits aquatiques, désinfectants par floculation pour le traitement des eaux usées, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé directement après dilution avec de l'eau purifiée ou avec un autre composé agent additif.


En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.


En tant que médicament, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé pour la désinfection des lentilles de contact, des gouttes oculaires et des interventions chirurgicales.
En raison de la forte tolérance des yeux au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl).
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme médicament pour le traitement de la kératite à Acanthopanaxa Miba ainsi que pour la prévention et le traitement d'autres maladies oculaires.


Dans le même temps, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également largement utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les textiles, les industries alimentaires, etc.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé comme nettoyant et désinfectant antimicrobien pour les mains et dans le traitement de filtration de l'air comme alternative à l'ozone.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est également utilisé comme ingrédient actif pour le traitement des eaux récréatives, comme désinfectant polymère sans chlore, efficace contre une grande variété de micro-organismes.
En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans les cosmétiques, les produits de soins personnels, les assouplissants textiles, les solutions pour lentilles de contact et plus encore.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé dans la désinfection de l'environnement, notamment les hôpitaux, les écoles, les hôtels et les lieux publics.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est largement utilisé comme désinfectant dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques et les articles de toilette et comme désinfectant dans les piscines.


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) possède les caractéristiques marquées du polyélectrolyte cationique.
Il existe également des méthodes de détermination uniques du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) utilisant son association ionique avec des anions organiques et des polyanions.


Étant donné que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est utilisé dans différents domaines d'application, le dosage du produit est très différent, il est recommandé de l'utiliser sous la direction de nos professionnels et techniciens.



APPLICATIONS SPÉCIALES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
1. Industrie papetière :
Dans le processus de fabrication du papier et du carton, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) étant un électrolyte polymère cationique, il peut être utilisé comme agent auxiliaire pour accélérer la déshydratation de la pâte et la précipitation des charges minérales, afin de renforcer et d'améliorer le processus de fabrication du papier.

De plus, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl ) peut également stabiliser la dispersion de la paraffine et augmenter la stabilité de la taille du papier.
L'hydrophobie du papier et du papier cartonné augmente de 40 à 50 %.

L'activité réduit également certains problèmes liés à l'accumulation de pâte dans les machines de fabrication du papier, et le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut produire du papier antibactérien pour la fabrication de produits de santé (pour remplacer le papier kursin contenant de l'argent).
Parallèlement, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) améliore également les propriétés physiques du papier : absorption d'eau, résistance après l'eau, perméabilité à l'air.


2. Application agricole :
Comme le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) a pour fonction de résister aux maladies et de protéger les plantes, peut tuer efficacement les bactéries nocives et est inoffensif pour l'écologie, il s'agit d'un produit de protection de l'environnement, ce qui le rend complètement applicable à tous les stades de croissance de divers produits agricoles : Traiter les graines, les bulbes ou les graines tubulaires avec une solution aqueuse à 0,1-1 % de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl).

Lorsque les symptômes de maladies végétales apparaissent, pulvériser avec une solution aqueuse de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) à 0,01-0,1 % du produit (si nécessaire, ajouter un polyélectrolyte approprié, tel que l'acide polyacrylique).

Afin de réduire les pertes de stockage en hiver, une solution aqueuse à 0,2 % de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) de ce produit peut être utilisée pour laver ou pulvériser les légumes et les fruits.
De plus, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut surmonter les dommages causés par un excès d'herbicides aux plantes et prévenir l'infection du sol.

En tant que pesticide, l'efficacité du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est dix fois supérieure à celle du bénazoline, du chlorothalonil et du disulfonate de sodium.
Par conséquent, pour obtenir le même effet, la quantité utilisée de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) à 20 % liquide est 10 à 30 fois inférieure.
De plus, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est sûr, non toxique et non irritant, particulièrement inoffensif pour les humains et les animaux.


3.Exploitation pétrolière :
Dans l'exploitation pétrolière, un grand nombre de bactéries, telles que les bactéries sulfato-réductrices, non seulement engloutissent le pétrole, mais dégradent également le polymère utilisé (polymère ordinaire à faible poids moléculaire), réduisant ainsi l'efficacité de l'inondation du polymère et augmentant le coût.



CARACTÉRISTIQUES DE PERFORMANCE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est reconnu comme l'agent antibactérien à large spectre le plus sûr et le plus efficace du 21e siècle.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est incolore et insipide, faible concentration d'inhibition bactérienne, large spectre et faible toxicité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut former une couche de cations à la surface de l'article, ce qui peut inhiber les bactéries pendant une longue période.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n’a pas non plus de résistance bactérienne aux médicaments.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas toxique pour les cellules humaines.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
*Le large spectre tue et inhibe divers types de microbes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est inodore et peut être facilement dissous dans l'eau pour former une solution transparente incolore et insipide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme désinfectant pour presque tous les types de bactéries.

*Excellente stabilité :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est toujours maintenu actif après avoir été chauffé à 280 ℃ pendant 15 min.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour les métaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour le cuivre, l'acier inoxydable, l'acier au carbone et d'autres métaux.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le désinfectant au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas toxique pour les cellules humaines.

Le test d'irritation cutanée montre que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas irritant pour la peau animale et humaine.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.



MÉCANISME DE STÉRILISATION DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
1. Le groupe guanidine du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) exerce une activité élevée et le polymère lui-même est cationique.
Étant donné que les bactéries et les virus sont généralement anioniques, ils sont faciles à absorber par le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) et ne peuvent pas se diviser ni se reproduire, et finalement devenir inactifs.

2. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) détruit la structure de la membrane cellulaire et forme des stomates transmembranaires.
En fin de compte, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) provoque la rupture de la membrane cellulaire, perturbe le métabolisme énergétique de l'organisme et désactive les bactéries et les virus.

3. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) forme un film qui ferme les voies respiratoires des micro-organismes, les faisant suffoquer et mourir.
Le mécanisme de stérilisation est indépendant de la forme et du type de micro-organismes.
Même si les micro-organismes mutent, la mutation n’affectera pas leur efficacité.
Les micro-organismes ne produisent pas de résistance au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl).



STOCKAGE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) doit être scellé et ombragé pour être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé.



SYNTHÈSE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) ANTIMICROBIEN :
*Adopter la méthode de polycondensation en fusion.
Mettez la quantité appropriée de chlorhydrate de guanidine et de 1, 6-hexane-diamine dans la bouilloire de polymérisation, remuez et augmentez la température.
Une fois les réactifs complètement fondus, continuez à augmenter la température, réaction à température constante pendant environ 2 heures.

Et puis augmentez la température jusqu'à une température prédéterminée pour la réaction.
Une fois la réaction terminée, arrêtez de remuer et faites passer de l’azote gazeux dans la bouilloire.
Ouvrez le port de décharge en même temps.

Laissez le produit s'écouler dans le récipient préalablement préparé.
Laissez le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) refroidir et se solidifier, puis écrasez-le pour l'utiliser.
En suivant la procédure ci-dessus, théoriquement, un polymère en vrac peut être produit.

Mais en pratique, en raison de la différence de réactivité des groupes fonctionnels, cela produira une structure réticulée insoluble, les polymères réticulés sont insolubles et ne sont pas propices au traitement par fusion, mais tant que les conditions de réaction appropriées peuvent être contrôlées. pour obtenir des produits linéaires de haut poids moléculaire.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas toxique pour les cellules humaines.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
*Le large spectre tue et inhibe divers types de microbes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est inodore et peut être facilement dissous dans l'eau pour former une solution transparente incolore et insipide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être utilisé comme désinfectant pour presque tous les types de bactéries.

*Excellente stabilité :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est toujours maintenu actif après avoir été chauffé à 280 ℃ pendant 15 min.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour les métaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour le cuivre, l'acier inoxydable, l'acier au carbone et d'autres métaux.



MÉCANISME DE STÉRILISATION DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
1. Le groupe guanidine du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) exerce une activité élevée et le polymère lui-même est cationique.
Étant donné que les bactéries et les virus sont généralement anioniques, ils sont faciles à absorber par le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) et ne peuvent pas se diviser ni se reproduire, et finalement devenir inactifs.

2. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) détruit la structure de la membrane cellulaire et forme des stomates transmembranaires.
En fin de compte, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) provoque la rupture de la membrane cellulaire, perturbe le métabolisme énergétique de l'organisme et désactive les bactéries et les virus.

3. Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) forme un film qui ferme les voies respiratoires des micro-organismes, les faisant suffoquer et mourir.
Le mécanisme de stérilisation est indépendant de la forme et du type de micro-organismes.
Même si les micro-organismes mutent, la mutation n’affectera pas leur efficacité.
Les micro-organismes ne produisent pas de résistance au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl).



MÉCANISME BACTÉRICIDE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
Les bactéries meurent rapidement par étouffement après avoir utilisé du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl).
Dans le même temps, comme ce produit est une structure polymère qui peut améliorer l'activité efficace du groupe guanidine, l'effet bactéricide du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est beaucoup plus élevé que celui des autres composés guanidine (tels que la chlorhexidine).
En raison du mécanisme bactéricide spécial de ce produit, toutes sortes de bactéries ne seront pas résistantes au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl), ce qui a été confirmé par les expériences d'instituts de test étrangers faisant autorité.



CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
1. Nature à action prolongée :
Une fois la solution de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) séchée, une fine couche polymère de désinfectant se forme sur la surface de l'objet, ce qui peut maintenir l'état de l'objet après stérilisation et empêcher la pollution secondaire de l'objet.
Généralement, les surfaces traitées avec une solution aqueuse de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) resteront stériles jusqu'à trois mois.


2. Innocuité
Comme le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un haut polymère, il n'est pas facile à absorber par les tissus animaux, ce qui réduit considérablement la toxicité, de sorte qu'il n'a aucun effet sur les cellules des organismes supérieurs.
De plus, l’expérience prouve que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être naturellement dégradé et ne polluera pas l’environnement.
La conclusion est que « 2 % du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) appartiennent à la qualité réellement non toxique ».


3. Aucune irritation de la peau :
L'étude expérimentale du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) sur la peau a été réalisée sur des lapins.
Conclusion : 2 % de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'entraîne aucune irritation cutanée lorsque la valeur intégrale de la réponse à l'irritation cutanée est de 0. ( norme de jugement : plus la valeur intégrale est faible, plus la stimulation est faible.)



STOCKAGE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) doit être scellé et ombragé pour être stocké dans un endroit sec, frais et bien ventilé.



CARACTÉRISTIQUES DE PERFORMANCE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est reconnu comme l'agent antibactérien à large spectre le plus sûr et le plus efficace du 21e siècle.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est incolore et insipide, faible concentration d'inhibition bactérienne, large spectre et faible toxicité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut former une couche de cations à la surface de l'article, ce qui peut inhiber les bactéries pendant une longue période.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n’a pas non plus de résistance bactérienne aux médicaments.



PROPRIÉTÉS DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) :
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un nouveau polymère cationique soluble dans l'eau respectueux de l'environnement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est une solution aqueuse qui peut être utilisée comme désinfectant à large spectre et à haute efficacité.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est peu toxique, stable, ininflammable, non explosif et fondamentalement non corrosif pour l'acier inoxydable, le cuivre, l'acier au carbone, le bois et le plastique.
En raison des mécanismes bactéricides spéciaux du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl), presque tous les types de bactéries seront tués efficacement et ne développeront pas d'action de résistance.

Le désinfectant au chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) est un polymère de haut poids moléculaire, facile à éliminer.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas corrosif pour la peau et ne peut pas être facilement absorbé par les organes humains.
Des études in vitro montrent que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas toxique pour les cellules humaines.

Le test d'irritation cutanée montre que le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) n'est pas irritant pour la peau animale et humaine.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) peut être largement utilisé dans le textile, l'élevage, l'aquaculture, la stérilisation médicale et le désinfectant quotidien.



SYNTHÈSE DU CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCL) ANTIMICROBIEN :
*Adopter la méthode de polycondensation en fusion.
Mettez la quantité appropriée de chlorhydrate de guanidine et de 1, 6-hexane-diamine dans la bouilloire de polymérisation, remuez et augmentez la température.
Une fois les réactifs complètement fondus, continuez à augmenter la température, réaction à température constante pendant environ 2 heures.

Et puis augmentez la température jusqu'à une température prédéterminée pour la réaction.
Une fois la réaction terminée, arrêtez de remuer et faites passer de l’azote gazeux dans la bouilloire.
Ouvrez le port de décharge en même temps.

Laissez le produit s'écouler dans le récipient préalablement préparé.
Laissez le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB-HCl) refroidir et se solidifier, puis écrasez-le pour l'utiliser.
En suivant la procédure ci-dessus, théoriquement, un polymère en vrac peut être produit.

Mais en pratique, en raison de la différence de réactivité des groupes fonctionnels, cela produira une structure réticulée insoluble, les polymères réticulés sont insolubles et ne sont pas propices au traitement par fusion, mais tant que les conditions de réaction appropriées peuvent être contrôlées. pour obtenir des produits linéaires de haut poids moléculaire.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
N° CAS : 32289-58-0
Formule moléculaire : (C8H18N5Cl )n n=12-16
Aspect : poudre blanche, cristaux translucides incolores, liquide incolore
Pureté : 95 %, 98 %, ≥98 %, 20 %, 25 %, 50 %
Densité (20 ℃ ) : 1,039 ~ 1,046 g/cm3
pH (20 ℃ ) : 4,0 ~ 6,0
Absorbance (237 nm) : ≥400
Absorbance (237 nm/222 nm) : 1,2 ~ 1,6
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)
CAS 32289-58-0
Poly( hexaméthylènebiguanide) Hcl
Contenu ( % en poids ): 20
Eau ( % en poids ) : 80 max.
Métal total (ppm) : 100 max.
Odeur : Aucune odeur

Point d'ébullition (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25°C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : Très bonne
Code SH : 29121900
Couleur du liquide : clair à légèrement brumeux
Solubilité dans l'eau : Miscible
Application : Biocides, Traitement de l'eau, Désinfectant
Aspect : Solide incolore ou jaune clair
Ingrédient actif : ≥99 %
Soluble dans l'eau : 100 % soluble
Odeur : Légère odeur d'ammoniaque
Teneur en humidité : ≤0,5 %
Matière insoluble dans l'eau : ≤0,1 %
PH en solution aqueuse à 1 % : >4
Cendres : 0,05 %
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)

CAS : 32289-58-0 Poly( hexaméthylènebiguanide) Hcl
Aspect : légèrement jaune à incolore et clair
Contenu ( % en poids ): 20
Eau ( % en poids ): 80max.
Métal total (ppm) : 100max
Commande : pas de commande. PH (20 % d'eau) : 3,0-5,5
de boling ( °C): 102-103
Densité spécifique à 25 °C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : très bonne
Aspect : Liquide transparent incolore ou jaune pâle
d'ébullition ( ℃ ): 102
Contenu (%) : 19,0-21,0
relative ( g/ml, 25 ℃ ) : 1,04
pH : 4,0-6,0
Nom : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ; PHMB
N° CAS : 32289-58-0
Formule : (C8H17N5 )n •xHCl
Poids moléculaire : ≥1 600 ~ 2 600

CAS : 32289-58-0 Poly( hexaméthylènebiguanide) Hcl
Aspect : légèrement jaune à incolore et clair
Contenu ( % en poids ): 20
Eau ( % en poids ): 80max.
Métal total (ppm) : 100max
Commande : pas de commande. PH (20 % d'eau) : 3,0-5,5
de boling ( °C): 102-103
Densité spécifique à 25 °C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : très bonne
Aspect : Liquide transparent incolore ou jaune pâle
d'ébullition ( ℃ ): 102
Contenu (%) : 19,0-21,0
relative ( g/ml, 25 ℃ ) : 1,04
pH : 4,0-6,0
Nom : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide ; PHMB
N° CAS : 32289-58-0
Formule : (C8H17N5 )n •xHCl
Poids moléculaire : ≥1 600 ~ 2 600

N° CAS : 32289-58-0
Formule moléculaire : (C8H18N5Cl )n n=12-16
Aspect : poudre blanche, cristaux translucides incolores, liquide incolore
Pureté : 95 %, 98 %, ≥98 %, 20 %, 25 %, 50 %
Densité (20 ℃ ) : 1,039 ~ 1,046 g/cm3
pH (20 ℃ ) : 4,0 ~ 6,0
Absorbance (237 nm) : ≥400
Absorbance (237 nm/222 nm) : 1,2 ~ 1,6
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)
CAS 32289-58-0
Poly( hexaméthylènebiguanide) Hcl
Contenu ( % en poids ): 20
Eau ( % en poids ) : 80 max.
Métal total (ppm) : 100 max.
Odeur : Aucune odeur

Point d'ébullition (°C) : 102-103
Densité spécifique à 25°C (g/cm3) : 1,03-1,05
Solubilité dans l'eau (20°C) : Très bonne
Code SH : 29121900
Couleur du liquide : clair à légèrement brumeux
Solubilité dans l'eau : Miscible
Application : Biocides, Traitement de l'eau, Désinfectant
Aspect : Solide incolore ou jaune clair
Ingrédient actif : ≥99 %
Soluble dans l'eau : 100 % soluble
Odeur : Légère odeur d'ammoniaque
Teneur en humidité : ≤0,5 %
Matière insoluble dans l'eau : ≤0,1 %
PH en solution aqueuse à 1 % : >4
Cendres : 0,05 %
Substance active : chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (PHMB)



PREMIERS SECOURS du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
-Précautions environnementales
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez-le au sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés.
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection respiratoire
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
-Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (PHMB-HCl) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE (POLYHEXANURE)

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, communément appelé polyhexanide, est un composé chimique utilisé principalement comme antiseptique et désinfectant.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) appartient à la classe des composés biguanides et est connu pour ses propriétés antimicrobiennes à large spectre.

Numéro CAS : 32289-58-0
Numéro CE : 251-899-3

Synonymes : PHMB, chlorhydrate de polyhexaméthylène guanide, chlorhydrate de PHMB, chlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanidine, dichlorhydrate de polyhexaméthylène, chlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine, chlorhydrate de polyhexanide, polyaminopropyl biguanide HCl, chlorhydrate de polyhexanidine, dichlorhydrate de PHMB, dichlorhydrate de polyhexanide, dichlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, polyhexaméthylène guanidine chlorhydrate, Chlorhydrate de polyaminopropyl biguanide, dichlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine, polyaminopropyl biguanide HCl, dichlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine, polyaminopropyl biguanide, polyhexanidine, dichlorhydrate de PHMB, dichlorhydrate de polyhexanidine, chlorhydrate de polyaminopropyl biguanidine, chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, chlorhydrate de polyhexanidine, dichlorhydrate de polyaminopropyl biguanidine, polyhexaméthylène guanidine, polyaminopropyl bi guanidine, polyhexaméthylène guanidine chlorhydrate, polyaminopropylbiguanidine HCl, dichlorhydrate de polyhexaméthylène guanidine



APPLICATIONS


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est largement utilisé comme désinfectant dans les établissements de soins de santé.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est couramment appliqué pour nettoyer et désinfecter les équipements et surfaces médicaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans les hôpitaux, les cliniques et autres établissements de santé pour prévenir la propagation des infections.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé pour désinfecter les dispositifs médicaux tels que les instruments chirurgicaux, les endoscopes et les cathéters.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est efficace contre un large spectre de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et certains protozoaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est utilisé dans le soin des plaies pour prévenir et traiter les infections des plaies ouvertes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est incorporé dans les pansements et les gels pour favoriser la cicatrisation et réduire le risque d'infection.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans les solutions pour lentilles de contact pour désinfecter et nettoyer les lentilles de contact.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans les produits de soins personnels tels que les désinfectants pour les mains et les bains de bouche pour ses propriétés antimicrobiennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est inclus dans les formulations de soins de la peau, notamment les nettoyants et les hydratants, pour contrôler les bactéries et prévenir les infections cutanées.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé en médecine vétérinaire pour désinfecter les logements, les équipements et les instruments chirurgicaux des animaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est appliqué localement pour traiter les infections cutanées chez les animaux, y compris les plaies et les dermatites.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé en agriculture pour désinfecter les surfaces des serres, les systèmes d'irrigation et le matériel agricole.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé en aquaculture pour contrôler les infections bactériennes et fongiques chez les poissons et les crustacés.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans les désinfectants ménagers et les produits de nettoyage pour ses propriétés antimicrobiennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est incorporé dans les désinfectants pour tissus et les additifs de lessive pour désinfecter les vêtements et le linge de maison.
Le polyhexanide est utilisé dans les piscines et les spas pour contrôler la croissance bactérienne et algale.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est appliqué dans les systèmes de traitement de l'eau pour désinfecter l'eau potable et les eaux usées.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la préservation des produits industriels, notamment les peintures, les revêtements et les adhésifs.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la fabrication de revêtements antifongiques pour les matériaux de construction et les textiles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la conservation des cosmétiques et des produits de soins personnels pour prévenir la contamination microbienne.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est utilisé dans la conservation des aliments et des boissons pour prolonger la durée de conservation et prévenir la détérioration.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la production de textiles antimicrobiens pour les secteurs de la santé, de l'hôtellerie et des vêtements de sport.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement de l'eau des piscines et des spas pour contrôler la croissance bactérienne et algale.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans diverses applications industrielles où une désinfection et un contrôle microbien efficaces sont nécessaires.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la conservation des solutions ophtalmiques pour prévenir la contamination et la croissance microbienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la fabrication de solutions d'irrigation des plaies pour nettoyer et désinfecter les plaies pendant les procédures médicales.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des plaies chroniques telles que les ulcères diabétiques et les escarres pour prévenir l'infection et favoriser la guérison.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans les produits de soins dentaires tels que les bains de bouche et les rinçages dentaires pour réduire les bactéries buccales et prévenir la gingivite.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des infections fongiques telles que la mycose du pied d'athlète et des ongles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la production de revêtements antimicrobiens pour les dispositifs médicaux, les implants et les instruments chirurgicaux.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la fabrication de lingettes et de lingettes désinfectantes pour une désinfection pratique des surfaces.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est appliqué dans le traitement des affections cutanées telles que l'acné et la folliculite afin de réduire la colonisation bactérienne.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la conservation de préparations pharmaceutiques telles que les gouttes oculaires, les sprays nasaux et les médicaments injectables.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des otites et des otites externes pour contrôler la croissance bactérienne et fongique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la production de désinfectants pour les mains et de lingettes pour les mains pour l'hygiène personnelle et le contrôle des infections.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des plaies animales et des infections cutanées en médecine vétérinaire.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la préservation des systèmes d'eau industriels pour contrôler la croissance microbienne et la formation de biofilm.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des brûlures et des échaudures pour prévenir l'infection et favoriser la cicatrisation des plaies.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la conservation des produits cosmétiques et de toilette tels que les shampooings, les crèmes et les lotions.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des infections bactériennes telles que la cellulite et l'impétigo.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est utilisé dans la production de solutions d'irrigation des plaies destinées aux soins médicaux d'urgence.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des infections oculaires telles que la conjonctivite et la kératite.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est utilisé dans la préservation des peintures, revêtements et adhésifs à base d'eau pour prévenir la contamination microbienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des infections du site opératoire afin de prévenir les complications postopératoires.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est utilisé dans la préservation des fluides industriels tels que les huiles de coupe, les lubrifiants et les fluides hydrauliques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des infections fongiques des ongles (onychomycose) pour inhiber la croissance fongique.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la production de solutions de débridement des plaies pour l'élimination des tissus nécrotiques et des débris.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans le traitement des infections respiratoires telles que la sinusite et la bronchite.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est utilisé dans la conservation des produits ménagers tels que les solutions de nettoyage, les détergents et les assouplissants textiles.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) reste efficace même en présence de matière organique et ne se dégrade pas facilement.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est généralement formulé sous forme de solution ou de gel pour faciliter son application.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est bien toléré par la peau et les muqueuses lorsqu'il est utilisé selon les instructions.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) a une faible toxicité et est considéré comme sans danger pour une utilisation topique aux concentrations recommandées.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) agit en perturbant les membranes cellulaires des micro-organismes, conduisant à leur destruction.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) pénètre dans les biofilms microbiens et inhibe la croissance et la reproduction des bactéries.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est non corrosif et n'endommage pas les surfaces ou l'équipement médical.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est compatible avec une large gamme de matériaux couramment utilisés dans les établissements de soins de santé.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est inodore et incolore, ce qui le rend approprié pour une utilisation dans diverses formulations.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est souvent utilisé en association avec d’autres agents antimicrobiens pour des effets synergiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est biocompatible et ne provoque pas d'irritation ou de sensibilisation des tissus lorsqu'il est utilisé de manière appropriée.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est bien étudié et a fait l'objet de recherches approfondies pour son innocuité et son efficacité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est recommandé pour une utilisation dans les protocoles de contrôle des infections et les directives de gestion des plaies.

Les professionnels de la santé comptent sur le polyhexanide pour son rôle dans la prévention des infections nosocomiales.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) joue un rôle crucial dans le maintien d'un environnement propre et sûr dans les établissements de soins de santé et dans la promotion de la cicatrisation des plaies et de la prévention des infections.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, communément appelé polyhexanide, est un composé chimique utilisé principalement comme antiseptique et désinfectant.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) appartient à la classe des composés biguanide et est connu pour ses propriétés antimicrobiennes à large spectre.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est souvent utilisé dans les établissements de soins de santé pour désinfecter les dispositifs médicaux, les surfaces et les plaies.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est efficace contre un large éventail de micro-organismes, notamment les bactéries, les virus, les champignons et certains protozoaires.
En plus de son utilisation dans le domaine des soins de santé, le polyhexanide est également utilisé dans diverses autres applications, telles que les solutions pour lentilles de contact, les produits de soins personnels et les produits de soin des plaies.

La structure chimique du polyhexanide consiste en des unités répétitives d'hexaméthylène biguanide, auxquelles est attaché un groupe de sel de chlorhydrate.
Cette structure lui permet de perturber les membranes cellulaires des micro-organismes, entraînant leur destruction.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est considéré comme sûr à utiliser lorsqu'il est appliqué localement ou utilisé selon les instructions.
Cependant, il est essentiel de suivre les directives recommandées en matière de dilution et d'application afin de minimiser le risque d'irritation ou d'effets indésirables.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, communément appelé polyhexanide, est un puissant agent antimicrobien.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est largement utilisé pour ses propriétés désinfectantes à large spectre.

Le polyhexanide présente une forte activité contre les bactéries, les virus, les champignons et certains protozoaires.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est couramment utilisé dans les établissements de soins de santé pour désinfecter le matériel médical, les surfaces et les plaies.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est efficace pour prévenir les infections et contrôler la propagation des agents pathogènes dans les environnements cliniques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est particulièrement utile dans le soin des plaies pour sa capacité à prévenir et à traiter les infections des plaies ouvertes.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (polyhexanide) est également utilisé dans les solutions pour lentilles de contact pour désinfecter et nettoyer les lentilles de contact.
En plus de ses applications médicales, le polyhexanide est utilisé dans les produits de soins personnels pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) peut être trouvé dans des produits tels que les désinfectants pour les mains, les bains de bouche et les formulations de soins de la peau.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) est connu pour sa stabilité et son activité antimicrobienne de longue durée.




PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Apparence : Généralement un liquide ou un solide clair et incolore.
Odeur : Inodore ou peut avoir une légère odeur caractéristique.
Point de fusion : varie généralement de 145°C à 155°C.
Point d'ébullition : se décompose avant d'atteindre un point d'ébullition spécifique.
Densité : Environ 1,1 à 1,2 g/cm³.
Solubilité : Soluble dans l’eau et dans de nombreux solvants organiques.
pH : Généralement acide dans les solutions aqueuses, avec une plage de pH de 4 à 6.
Pression de vapeur : Faible pression de vapeur à température ambiante.
Viscosité : Varie en fonction de la concentration et de la température.
Poids moléculaire : Environ 500 à 1000 g/mol.
Hygroscopique : Peut absorber l'humidité de l'atmosphère.


Propriétés chimiques:

Formule chimique : (C8H17N5)n • HCl, où n représente le nombre d'unités répétitives.
Structure moléculaire : Contient des unités répétitives d'hexaméthylène biguanide avec un groupe sel chlorhydrate.
Caractère ionique : Forme des groupes biguanide chargés positivement dans les solutions aqueuses.
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage, mais peut se dégrader en cas d'exposition à un pH, une température ou une lumière extrêmes.
Réactivité : Généralement compatible avec la plupart des matériaux courants mais peut réagir avec des agents oxydants ou réducteurs puissants.
Solubilité : Très soluble dans l’eau mais peut avoir une solubilité limitée dans les solvants non polaires.
Inflammabilité : Ininflammable dans des conditions normales.
Corrosivité : Non corrosif pour la plupart des métaux et matériaux.
Toxicité : Faible toxicité aiguë mais doit être manipulé avec précaution pour éviter l'ingestion ou un contact cutané prolongé.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, amener immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Pratiquer la respiration artificielle si la respiration est difficile.
Consulter un médecin si les symptômes respiratoires persistent.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon ou un détergent doux pour nettoyer la peau en profondeur.
Consulter un médecin si une irritation, une rougeur ou d'autres symptômes apparaissent.
Si l'irritation cutanée persiste, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.
Fournissez à l'ophtalmologiste des informations sur le produit chimique impliqué.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Notes au médecin :

Fournir des soins de soutien et un traitement symptomatique si nécessaire.
En cas d'ingestion, envisager la possibilité d'une aspiration et surveiller la détresse respiratoire.
Traitez les symptômes en fonction de l'état de la personne et de sa réponse à l'exposition.
Procéder à des interventions médicales appropriées en fonction de la voie d'exposition et de la gravité des symptômes.


Protection des premiers intervenants :

Les premiers intervenants doivent porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection.
Assurer une ventilation adéquate dans la zone d'exposition.
Évitez toute exposition supplémentaire au produit chimique en suivant les procédures de manipulation appropriées.


Risques d'incendie et d'explosion :

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide n’est pas inflammable.
En cas d'incendie impliquant d'autres matériaux, utilisez des agents extincteurs appropriés tels que de l'eau pulvérisée, de la mousse, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone (CO2).


Mesures de rejet accidentel:

Contenir le déversement pour empêcher toute propagation ultérieure du produit chimique.
Absorber le matériau déversé avec des absorbants inertes tels que du sable ou de la vermiculite.
Recueillir le matériau déversé dans des conteneurs appropriés pour élimination conformément aux réglementations locales.


Manipulation et stockage:

Manipuler le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide avec soin pour éviter les déversements et l’exposition accidentelle.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter toute contamination.
Suivre les procédures de manipulation appropriées pour minimiser le risque d'exposition.


Contrôle de l'exposition / protection individuelle:

Utilisez des contrôles techniques tels que des systèmes de ventilation pour minimiser l’exposition au produit chimique.
Porter un EPI approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, lors de la manipulation du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide.
Lavez-vous soigneusement les mains après avoir manipulé le produit chimique et avant de manger, de boire ou de fumer.


Précautions environnementales:

Empêcher le rejet dans l'environnement en suivant les procédures appropriées de manipulation et d'élimination.
Évitez la contamination des sources d’eau, du sol et de l’air.
Éliminer le produit inutilisé et les matériaux contaminés conformément aux réglementations et directives locales.


Informations Complémentaires:

Fournissez des informations supplémentaires si nécessaire en fonction de circonstances spécifiques, telles que la concentration du produit chimique, la voie d'exposition et la gravité des symptômes.
Consultez la fiche de données de sécurité (FDS) pour des informations détaillées sur les dangers, la manipulation et les procédures d'urgence.
Gardez les numéros de téléphone d'urgence et les informations à portée de main pour une référence rapide en cas d'exposition ou d'accident.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Précautions d'emploi:

Manipuler le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide (Polyhexanide) avec précaution afin de minimiser le risque d'exposition.
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection lors de la manipulation du produit chimique.
Évitez l'inhalation de poussières, de vapeurs ou de brouillards. Utiliser une ventilation par aspiration locale en cas de manipulation dans un espace clos.
Lavez-vous soigneusement les mains après avoir manipulé du polyhexanide, surtout avant de manger, de boire, de fumer ou d'aller aux toilettes.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du produit chimique.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours décrites dans la fiche de données de sécurité (FDS).
Utilisez le polyhexanide dans un endroit bien ventilé pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de fumées.
Utiliser des contrôles techniques appropriés, tels que des systèmes fermés ou un confinement, pour minimiser l'exposition pendant les opérations de manipulation et de transfert.
Évitez de générer de la poussière ou des aérosols lors de la manipulation de formes solides de polyhexanide. Utiliser des techniques de suppression de poussière si nécessaire.
Ne mélangez pas le polyhexanide avec des substances ou des matériaux incompatibles. Consultez la FDS pour obtenir des informations sur la compatibilité.


Conditions de stockage:

Conservez le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et la pénétration d'humidité.
Conservez le polyhexanide à l’écart des matières incompatibles telles que les acides forts, les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
Assurer un étiquetage approprié des conteneurs avec le nom du produit, la concentration, les symboles de danger et les précautions de manipulation.
Stockez de grandes quantités de polyhexanide dans des zones de stockage dédiées avec des mesures de confinement appropriées en place.
Prévenez les déversements et les fuites en stockant les conteneurs sur des systèmes de confinement secondaire compatibles.
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter tout signe de dommage, de fuite ou de détérioration des conteneurs.
Assurez-vous que les zones de stockage sont équipées de mesures de contrôle des déversements et de matériel de nettoyage en cas de déversements ou de fuites accidentels.
Gardez le polyhexanide hors de portée des enfants et du personnel non autorisé.
Suivez les réglementations et directives locales pour le stockage et la manipulation des produits chimiques dangereux, y compris le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide.
CHLORHYDRATE DE POLYHEXAMÉTHYLÈNE BIGUANIDE 20%

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est un composé chimique utilisé pour ses propriétés antimicrobiennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est couramment utilisé dans diverses applications, notamment comme désinfectant, conservateur et biocide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % a une activité antimicrobienne à large spectre, ce qui le rend efficace contre les bactéries, les champignons et les algues.

Numéro CAS : 32289-58-0
Numéro CE : 608-723-9

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APPLICATIONS


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est largement utilisé dans le secteur de la santé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes et trouve des applications dans les produits de soin des plaies.
Dans l'industrie textile, les tissus traités au PHMB résistent à la croissance microbienne, améliorant ainsi la durabilité et empêchant la formation d'odeurs.
Le secteur des cosmétiques et des soins personnels utilise du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % dans les produits de soin de la peau, les cosmétiques et les solutions pour lentilles de contact comme conservateur.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est un composant clé des solutions désinfectantes utilisées pour la désinfection des surfaces dans les établissements de soins de santé.
Le traitement de l'eau industrielle utilise du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % pour contrôler la croissance microbienne dans les tours de refroidissement et autres systèmes d'eau.
Les piscines bénéficient du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % car il agit comme un biocide efficace, gardant l'eau exempte de micro-organismes nocifs.

Les solutions de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % contribuent à la préservation des adhésifs et des revêtements dans diverses applications industrielles.
Des produits comme Cosmocil CQ, contenant 20 % de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, jouent un rôle dans la préservation de l'intégrité des formulations de soins personnels.
Dans les applications de cicatrisation des plaies, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % aide à prévenir les infections en inhibant la croissance des bactéries et des champignons.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé pour ses propriétés antimicrobiennes dans les procédés industriels.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est incorporé aux produits d’entretien ménager pour améliorer leur efficacité antimicrobienne.

Les finitions textiles contenant 20 % de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide offrent une protection antimicrobienne aux vêtements de sport, aux vêtements de sport et aux tissus d'extérieur.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de produits biocides pour la protection des cultures.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % sert d'agent antimicrobien dans certaines applications médicales.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % se trouve dans les solutions antimicrobiennes utilisées pour la désinfection des instruments et équipements médicaux.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de solutions antimicrobiennes pour diverses applications.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans le traitement de l'eau des systèmes de chauffage et de refroidissement afin de prévenir la contamination bactérienne.
La stabilité et la compatibilité du PHMB le rendent précieux pour préserver une large gamme de biens de consommation.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % contribue à la prévention de la croissance microbienne dans les systèmes d'eau.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé pour la conservation dans les formulations de produits ménagers et industriels.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de revêtements antimicrobiens pour les surfaces des hôpitaux et des espaces publics.
Lavasept, une solution désinfectante à base de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 %, est couramment utilisée pour la stérilisation du matériel médical.

Le faible profil de toxicité du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % le rend adapté à une utilisation dans les produits de soins personnels tels que les shampooings et les savons.
Les matériaux traités au PHMB sont utilisés dans la fabrication de lingettes antibactériennes et de chiffons de nettoyage.
La polyvalence du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % lui permet de trouver des applications dans diverses industries, contribuant au contrôle microbien et à la préservation des produits.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est couramment utilisé dans la formulation de désinfectants pour les mains, offrant une action antimicrobienne efficace contre une variété d'agents pathogènes.
Dans le domaine de la médecine vétérinaire, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de solutions antiseptiques pour le soin des plaies chez les animaux.
Les bains de bouche et les produits d'hygiène bucco-dentaire à base de PHMB contribuent au maintien de l'hygiène bucco-dentaire en empêchant la croissance bactérienne.

Cosmocil CD, un produit contenant du PHMB, est appliqué dans la conservation des peintures et revêtements décoratifs.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est incorporé dans les solutions pour lentilles de contact pour prévenir la contamination microbienne et améliorer la sécurité oculaire.
Les peintures à l'eau bénéficient du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % comme conservateur, garantissant la longévité et empêchant la détérioration microbienne.

Les revêtements antimicrobiens contenant du PHMB trouvent des applications dans les hôpitaux, les cliniques et les espaces publics pour la protection des surfaces.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de pansements et de gommages chirurgicaux pour minimiser le risque d'infections.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des produits de soin de la peau et des cheveux.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la fabrication de savons et de nettoyants antimicrobiens à usage personnel et industriel.
Dans le secteur agricole, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de produits phytopharmaceutiques pour contrôler les menaces microbiennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de solutions de conservation pour le stockage de solutions ophtalmiques et de produits pharmaceutiques.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % sert de conservateur dans la production de produits d'entretien ménager.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de revêtements résistants à la moisissure, préservant l'intégrité de divers matériaux.

Les formulations de traitement de l’eau intégrant du PHMB sont efficaces pour prévenir la formation de biofilm dans les pipelines.
Les filtres traités au PHMB sont utilisés dans les systèmes de purification de l'air pour inhiber la croissance des bactéries et des moisissures.

Dans la fabrication de lingettes humides et de chiffons désinfectants, le PHMB ajoute des propriétés antimicrobiennes aux matériaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % contribue à la préservation des formulations adhésives utilisées dans les industries du bois et de la construction.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour les émulsions de soins personnels.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de solutions de conservation pour le stockage de l'encre et des matériaux d'impression.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des solutions aqueuses dans les laboratoires et dans la fabrication de produits chimiques.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de solutions antimicrobiennes pour le traitement de l'eau de refroidissement dans les processus industriels.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la prévention de la contamination microbienne dans les fluides de travail des métaux.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % contribue à la conservation de certaines formulations pharmaceutiques, assurant la stabilité du produit.
La polyvalence du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % s'étend à la préservation des adhésifs, des produits d'étanchéité et des matériaux de construction, améliorant ainsi leur durabilité.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est un composant essentiel dans la formulation de revêtements antimicrobiens pour les surfaces des établissements de santé, contribuant au contrôle des infections.
Dans l’industrie du cuir, le PHMB est utilisé pour prévenir la croissance microbienne et la détérioration lors de la production et du stockage des articles en cuir.
Les matériaux traités au PHMB trouvent une application dans la création de filtres antimicrobiens pour les systèmes de purification de l'air.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des adhésifs à base d'eau, garantissant leur longévité et empêchant la contamination bactérienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des produits de soins personnels spécialisés.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la fabrication de bandages antimicrobiens et de produits de soin des plaies pour une cicatrisation améliorée.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour produits cosmétiques à base d'émulsion.
Dans l'industrie alimentaire, le PHMB est utilisé dans les désinfectants pour surfaces en contact avec les aliments afin de garantir la sécurité et l'hygiène des équipements de transformation des aliments.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est incorporé dans les solutions de conservation pour le stockage des réactifs de laboratoire et des solutions chimiques.
Le secteur pharmaceutique bénéficie du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20% dans la formulation de conservateurs pour médicaments injectables, garantissant la stérilité.
Des revêtements antimicrobiens contenant 20 % de chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide sont appliqués sur les dispositifs et équipements médicaux pour prévenir la colonisation bactérienne.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la préservation des fluides de travail des métaux à base d'eau, empêchant ainsi la dégradation microbienne.
La stabilité du PHMB dans diverses formulations le rend adapté à la création de peintures et revêtements antimicrobiens de longue durée.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % contribue à la formulation de conservateurs pour les fluides de coupe utilisés dans les procédés d'usinage et de travail des métaux.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des formulations cosmétiques et de soins personnels.
Les matériaux traités au PHMB sont utilisés dans la création de tapis et de revêtements de sol antimicrobiens pour les soins de santé et les espaces publics.

L'efficacité du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % dans la prévention de la croissance microbienne en fait un composant précieux dans la préservation des solutions de traitement photographique.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de conservateurs pour le stockage des formulations d'encre à base d'eau.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des produits biocides à usage domestique et industriel.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour le stockage des peintures et revêtements à base d'eau.
Dans la fabrication de lingettes de soins personnels, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % ajoute des propriétés antimicrobiennes aux matériaux pour une hygiène améliorée.

La polyvalence du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % s'étend à la conservation des solutions aqueuses utilisées dans les expériences en laboratoire et la recherche chimique.
Les matériaux traités au PHMB sont utilisés dans la création de champs et de couvertures médicales antimicrobiennes dans les établissements de soins de santé.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour les peintures et revêtements en émulsion.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la création de solutions antimicrobiennes pour le traitement de l'eau dans les systèmes de refroidissement industriels.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % joue un rôle crucial dans la préservation des fluides de coupe à base d'eau, en empêchant la contamination bactérienne dans les processus de travail des métaux.
L'industrie de la construction bénéficie du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 %, utilisé dans la formulation de revêtements antimicrobiens pour les matériaux de construction.

Les matériaux traités au PHMB trouvent des applications dans la production de textiles antimicrobiens destinés à être utilisés dans les uniformes et la literie des soins de santé.
Dans le domaine de l'horticulture, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de produits phytopharmaceutiques pour lutter contre les infections fongiques et bactériennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des produits de soins personnels et cosmétiques à base d'émulsion.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est incorporé dans la production de pansements antimicrobiens, favorisant un environnement stérile pour une cicatrisation optimale.
La stabilité du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % dans les formulations à base d'eau le rend adapté à la conservation des adhésifs utilisés dans l'industrie du bois.
Dans la fabrication des lentilles de contact, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % contribue à la formulation de solutions désinfectantes pour assurer l'hygiène des lentilles.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est appliqué dans la préservation des encres à base d'eau, empêchant la croissance microbienne dans les matériaux et équipements d'impression.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour les revêtements métalliques à base d'eau.
Les surfaces traitées au PHMB sont utilisées dans la création de revêtements antimicrobiens pour les dispositifs médicaux, réduisant ainsi le risque d'infections.

Le secteur agricole utilise le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % dans la création de produits biocides pour la protection des cultures contre les micro-organismes nuisibles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % contribue à la formulation de conservateurs pour produits adhésifs à base d'eau utilisés dans la construction et l'emballage.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est appliqué dans la conservation des solutions aqueuses utilisées dans les expériences en laboratoire.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour les revêtements à base d'eau, garantissant la stabilité microbienne et la qualité du produit.
Dans la création d'agents de nettoyage ménagers, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % ajoute des propriétés antimicrobiennes pour assurer un assainissement efficace.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des solutions antigel utilisées dans les processus industriels.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est incorporé dans la production de rideaux de douche et de doublures antimicrobiennes pour empêcher la croissance de moisissures et de bactéries.
La stabilité du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % le rend adapté à la conservation des lubrifiants à base d'eau utilisés dans les machines et les applications automobiles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % contribue à la formulation de conservateurs pour peintures à l'eau, prolongeant leur durée de conservation et évitant leur détérioration.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la préservation des revêtements à base d'eau utilisés dans l'industrie automobile.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de conservateurs pour colorants et pigments à base d'eau utilisés dans l'industrie textile.

Dans la création de lingettes de soins personnels, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % offre des propriétés antimicrobiennes pour une hygiène et une fraîcheur améliorées.
Les matériaux traités au PHMB trouvent des applications dans la production de rideaux médicaux antimicrobiens et d'écrans de confidentialité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des peintures et revêtements à base d'émulsion.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est un composé chimique utilisé pour ses propriétés antimicrobiennes.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est couramment utilisé dans diverses applications, notamment comme désinfectant, conservateur et biocide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % a une activité antimicrobienne à large spectre, ce qui le rend efficace contre les bactéries, les champignons et les algues.

La structure chimique du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide est constituée d’unités répétitives d’hexaméthylène biguanide.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est un polymère, ce qui signifie qu'il est composé de plusieurs unités plus petites liées entre elles.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide, communément appelé PHMB, est un puissant agent antimicrobien.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est un polymère soluble dans l'eau doté d'un large spectre d'activité antimicrobienne.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide 20 % se caractérise par sa structure polymérique biguanide, contribuant à son efficacité.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % présente de fortes propriétés biocides contre les bactéries, les champignons et les algues.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est souvent utilisé comme désinfectant et conservateur dans diverses industries.
Grâce à sa haute solubilité dans l'eau, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est facilement formulé en différentes solutions pour diverses applications.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est fréquemment utilisé dans les produits de soin des plaies en raison de son efficacité antimicrobienne.
En tant que conservateur, le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % se trouve dans les produits de soin de la peau, les cosmétiques et les solutions pour lentilles de contact.

Les textiles traités avec du chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % acquièrent des propriétés antimicrobiennes, empêchant la croissance des bactéries responsables des odeurs.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est souvent utilisé dans les applications industrielles.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est connu pour sa stabilité et sa compatibilité avec diverses formulations et matériaux.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est efficace pour contrôler la croissance microbienne dans les systèmes d’eau, tels que les piscines.
Dans les établissements de soins de santé, les solutions à base de PHMB sont utilisées pour la désinfection des surfaces et la stérilisation des instruments.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans certaines applications médicales et hygiéniques.

Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la conservation des adhésifs et des revêtements.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est incorporé dans certains produits de soins personnels pour améliorer leur durée de conservation et leur sécurité microbienne.
Le chlorhydrate de polyhexaméthylène biguanide à 20 % est utilisé dans la formulation de solutions antimicrobiennes.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : (C8H17N5)n•(HCl)x
Sourires : CC(=NCCCCCCNC(=NC)N)N
Pureté : 19,0 à 21,0 %
Couleur/Forme : Liquide clair incolore
Point d'ébullition : env. 102°C
Densité : 1,04 G/Cm3



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacer la personne affectée à l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consulter un médecin.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, retirer immédiatement les vêtements contaminés.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau et du savon doux.
Si l'irritation persiste ou s'il y a des signes de réaction allergique, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consulter un médecin ou contacter un centre antipoison.


Conseils généraux :

Pour tous les types d'exposition, si les symptômes persistent ou s'il existe une incertitude quant aux premiers soins appropriés, consulter rapidement un médecin.
Si vous administrez les premiers soins, soyez conscient de tout danger ou réaction potentiel et prenez les précautions appropriées.


Protection personnelle:

Lorsque vous prodiguez les premiers soins, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié pour minimiser le risque d'exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation du PHMB pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.

Ventilation:
Utiliser dans un endroit bien ventilé ou sous une ventilation locale pour minimiser l'exposition par inhalation.

Évitement de contact :
Évitez tout contact avec la peau et les yeux. En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours décrites dans la FDS.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé le PHMB, même si des gants ont été portés.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement, contenir le déversement et absorber avec des matériaux appropriés.
Éliminez les déchets conformément aux réglementations locales.

Compatibilité de stockage :
Conservez le PHMB à l’écart des matériaux incompatibles.
Consultez la FDS pour obtenir des informations sur les substances susceptibles de réagir avec le PHMB.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez le PHMB dans un endroit frais et sec.
Vérifiez les exigences spécifiques de température mentionnées dans la FDS.

Conteneur d'origine :
Conservez le PHMB dans son contenant d’origine bien fermé lorsqu’il n’est pas utilisé.

Séparation des matériaux incompatibles :
Conservez le PHMB à l’écart des acides forts, des bases fortes et des produits chimiques incompatibles pour éviter les réactions.

Évitez la lumière du soleil :
Protéger le PHMB des rayons directs du soleil, car l’exposition au soleil peut dégrader certaines formulations.

Contrôle de la température:
Certaines formulations peuvent avoir des exigences spécifiques en matière de température pour le stockage.
Vérifiez et respectez ces exigences.

Conception de la zone de stockage :
Désignez une zone de stockage spécifique pour le PHMB afin de minimiser le risque de déversements ou d’exposition accidentels.

Contrôle d'accès:
Limiter l’accès à la zone de stockage au personnel autorisé formé à la manipulation du PHMB.

Étiquetage :
Assurer un étiquetage approprié des conteneurs avec le nom du produit, la concentration et tout avertissement de danger spécifique.

Garder loin des enfants:
Conservez le PHMB hors de portée des enfants et des personnes non autorisées.


Procédures d'urgence:

Contacts d'urgence :
Gardez les coordonnées d’urgence, y compris les centres antipoison locaux et les établissements médicaux, à portée de main.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que les équipements d’urgence, tels que les douches oculaires et les douches de sécurité, sont accessibles et en bon état de fonctionnement.
CHLORHYDRATE D'OCTENIDINE
Le chlorhydrate d'octénidine est un tensioactif cationique, à structure géminée-tensioactive, dérivé de la pyridine.
Le chlorhydrate d'octénidine est actif contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
Depuis 1987, le chlorhydrate d'octénidine est utilisé principalement en Europe comme antiseptique avant les actes médicaux, y compris chez les nouveau-nés.

CAS : 70775-75-6
MF : C36H64Cl2N4
MW : 623.82616
EINECS : 274-861-8

Le chlorhydrate d'octénidine n'est absorbé ni par la peau, ni par les muqueuses, ni par les plaies et ne passe pas la barrière placentaire.
Cependant, les composés cationiques provoquent une irritation locale et sont extrêmement toxiques lorsqu'ils sont administrés par voie parentérale.
Dans une étude in vitro de 2016 sur les bains de bouche sur les fibroblastes gingivaux et les cellules épithéliales, le chlorhydrate d'octénidine a montré un effet cytotoxique moindre, en particulier sur les cellules épithéliales, par rapport à la chlorhexidine après 15 min.
L'irrigation des plaies avec du chlorhydrate d'octénidine a provoqué de graves complications chez le chien, une nécrose aseptique et une inflammation chronique des plaies pénétrantes de la main chez l'homme.

Le chlorhydrate d'octénidine est un tensioactif cationique, avec une activité antimicrobienne contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
Le chlorhydrate d'octénidine approuvé comme substance médicinale dans plusieurs pays européens et utilisé pour l'antisepsie cutanée en association avec des alcools aliphatiques, par ex. propane-1-ol et propan-2-ol, ou avec des détergents tels que du savon antiseptique.
Le chlorhydrate d'octénidine est également utilisé pour l'antisepsie des plaies et des muqueuses soit en tant que substance unique, soit en tant que combinaison approuvée d'octénidine et de phénoxyéthanol.

Le chlorhydrate d'octénidine n'est pratiquement pas absorbé par la peau ou les muqueuses.
Étant donné que le chlorhydrate d'octénidine n'est approuvé et utilisé que par voie topique et qu'il n'est pratiquement pas absorbé, aucun effet systémique n'est à prévoir.
Par conséquent, aucune autre étude pharmacocinétique ou étude concernant le métabolisme n'a été menée.
Le chlorhydrate d'octénidine est facile et sûr à manipuler, chimiquement stable, non inflammable, sans développement de résistance et peu toxique pour l'homme et l'environnement.
La popularité du chlorhydrate d'octénidine parmi les thérapeutes et les spécialistes du soin des plaies est basée sur de bons résultats cliniques, une application facile et sans douleur et une tolérance locale.
Outre des combinaisons facilement disponibles avec du phénoxyéthanol, des bains de bouche et des applications vaginales, des préparations et des pansements semi-fluides sont décrits.

Utilisations médicales
Depuis 1987, le chlorhydrate d'octénidine est utilisé en Europe comme antiseptique, à des concentrations de 0,1 à 2,0 %.
Le chlorhydrate d'octénidine est un substitut de la chlorhexidine, en raison de sa lenteur d'action et des préoccupations concernant l'impureté cancérigène 4-chloroaniline.
Les préparations de chlorhydrate d'octénidine sont moins chères que la chlorhexidine et aucune résistance n'avait été observée en 2007.
Ils peuvent contenir l'antiseptique phénoxyéthanol.
Le chlorhydrate d'octénidine n'est pas inscrit à l'Annexe V des conservateurs autorisés du Règlement Cosmétique Européen 1223/2009.

Efficacité
Le chlorhydrate d'octénidine est actif contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.
Des tests de suspension in vitro avec un temps d'exposition de 5 minutes ont montré que l'octénidine nécessite des concentrations efficaces inférieures à la chlorhexidine pour tuer les bactéries courantes comme Staphylococcus aureus, Escherichia coli, Proteus mirabilis et la levure Candida albicans.
Une étude observationnelle sur l'utilisation d'octénidine sur la peau de patients dans 17 unités de soins intensifs à Berlin en 2014 a montré une diminution des taux d'infection nosocomiale.

Dans une enquête menée auprès d'unités de soins intensifs néonatals en Allemagne, le chlorhydrate d'octénidine sans phénoxyéthanol et l'octénidine étaient les antiseptiques cutanés les plus couramment utilisés pour les procédures de soins intensifs.
Les complications cutanées comprenaient la formation de cloques, la nécrose et la cicatrisation, ce qui n'avait pas été signalé auparavant dans cette population.

Dans une étude de 2016 sur des patients pédiatriques atteints d'un cancer avec des dispositifs d'accès veineux central à long terme utilisant de l'octénidine/isopropanol pour la désinfection des embases de cathéter et des robinets d'arrêt à 3 voies dans le cadre d'une intervention groupée, le risque d'infections du sang a diminué.

Synonymes
CHLORHYDRATE D'OCTENIDINE
70775-75-6
Octénidine HCl
Sensidin faire
Gagner 41464-2
Chlorhydrate d'octénidine [USAN]
U84956NU4B
LAS189962
LAS-189962
WIN-41464-2
Dichlorhydrate de 1,1'-(décane-1,10-diyl)bis(N-octylpyridine-4(1H)-imine)
N-octyl-1-[10-(4-octyliminopyridin-1-yl)décyl]pyridin-4-imine ; dichlorhydrate
Chlorhydrate d'octénidine (USAN)
Dichlorhydrate de 1,1'-décaméthylènebis(1,4-dihydro-4-(octylimino)pyridine)
1-Octanamine, N,N'-(1,10-décanediyldi-1(4H)-pyridinyl-4-ylidène)bis-, dichlorhydrate
CHEMBL36342
OCTENIDINE HCL [INCI]
SCHEMBL126065
UNII-U84956NU4B
HY-B2170A
CHLORINATED PARAFFIN
CHLORINATED PARAFFIN (Chlorinated Paraffin, CP, Klorlu Parafin) PRODUCT CPW 50/52 PROPERTIES STANDARD METHOD Chemical Name Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) CP 50/52 - Appearance Clear light yellow liquid - Chlorine Content 50-52% IF 14426-A Specific Gravity (25 °C) 1.28 ± 0.2gr / cm3 ASTM D 4052-96 Viscosity (25 °C) Poise * 12-20 ASTM D 445 Thermal Stability (4h, 175 °C), Max 0.15 % HCl IF 14426-D Appearance: white powder Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is non-poisonous, non-inflammable low volatility, and high insulativity. It can be used as flame retardants and plasticizer. Widely used in the production of cable materials, floor, panel , shoes, rubber and other products. It also can be applied in coatings and lubricating oil additive. Antisum, damp-proof and preventing overheating are required during storage. Name and Chemical formula: CnH2n+2-yCly (%Cl=50-52) ISO 9001: 2000 ISO 14001 Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (CPs) are complex mixtures of polychlorinated n-alkanes. The chlorination degree of CPs can vary between 30 and 70 wt%. CPs are subdivided according to their carbon chain length into short chain CPs (SCCPs, C10–13), medium chain CPs (MCCPs, C14–17) and long chain CPs (LCCPs, C>17). Depending on chain length and chlorine content, CPs are colorless or yellowish liquids or solids. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are synthesized by reaction of chlorine gas with unbranched paraffin fractions ( 2 % isoparaffins, 100 ppm aromatics) at a temperature of 80–100 °C. The radical substitution may be promoted by UV-light. CxH(2x+2) + y Cl2 → CxH(2x−y+2)Cly + y HCl When the desired degree of chlorination is achieved, residues of hydrochloric acid and chlorine are blown off with nitrogen. Epoxidized vegetable oil, glycidyl ether or organophosphorous compounds may be added to the final product for improved stability at high temperatures. Commercial products have been classified as substances of unknown or variable composition. CPs are complex mixtures of chlorinated n-alkanes containing thousands of homologues and isomers which are not completely separated by standard analytical methods. CPs are produced in Europe, North America, Australia, Brazil, South Africa and Asia. In China, where most of the world production capacity is located, 600,000 tons of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s were produced in 2007. Product Name: Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) CPW 50/52 Recommend of use: Plasticizers and flame retardant additive and Solvent CAS No: 85535-84-8 Chemical formula: CnH2n+2-yCly (%Cl=50-52) Ingredient: % 50-52 Chlorine, Liquid CPW Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CPW) / TECHNICAL SPECIFICATION S.No. PARAMETER TEST METHOD UNIT SPECIFICATION 1 Appearance - - Pale Yellow Liquid 2 Color ASTM D1045 Hazen 125 Max 3 Chlorine Content IS-14426 % 50-52 4 Density @270C ASTM D1045 gr/cm3 1.29+-0.1 5 Thermal Stability IS-14426 % 0.1 Max 6 Acidity IS-14426 % 0.1 Max 7 Viscosity @270C ASTM D445 cst 500-1000 Chlorine Paraffin (CPW) Chlorine paraffin is used as a secondary plasticizer in PVC processes. It shows plasticizer characteristics. Because it is economical, it provides savings relative to primary plasticizers. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s have no characteristic mild and unpleasant smell. The odor is likely due to small amounts of relative low molecular mass with small but measurable vapor pressure. The carbon chain length and chlorine content of paraffin determine the chemical and physical properties of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin). It increases in carbon chain length and chlorination degrees of certain paraffins increase viscosity and density, but reduces volatility. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s normally contain stabilizers that are added to prevent degradation. Common stabilizers include epoxidized esters and epoxided compounds such as soybean oils, pentaeritritol, thymol, urea, acetonitriles, and organic phosphates. Chlorine Paraffin Which Areas Used The areas where chlorine paraffin can be used are as follows: It is used in vinyl and acrylic paints As a non-flammable plasticizer in PVC formulations, It is used as a high pressure additive in lubricants as a burn retardant additive in cable cases. It is used as working fluid in metal processing Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), General specification: Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is manufactured by the chlorination of n-paraffin or paraffin wax, normally in a batch process. The reaction is exothermic and leads to the generation of the by-product hydrochloric acid. After removing residual traces of acid, a stabilizer is added to produce finished batches. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), Applications: Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) uses for replacing the main plastics Dioxyl Phthalate-Dioxo-Acetyl Phthalate Expansion and Plasticizers in the processing of vinyl polymers, auxiliary polymers and chlorinated tires of neoprene Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is an additives in lubricating oils and industrial oils such as oils in rollers, CP is use as drawing of refractory materials, production of PVC films, Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) also use for making artificial leather production, rubber industry, cable sheathing, flexible PVC pipes production, and production of marine paints. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is a plasticizer largely used in PVC. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is used as an additive in industrial lubricants like gear oil as a fire retardant chemical additive. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is used as plasticizers in paint sealants and adhesives. The main advantage over other alternatives is inertness and it enhances flame retardant properties. Cpw with high chlorine content is used as flame retardants in a wide range of rubbers and polymer systems. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is also used in formulation of metal working lubricants as they are one of the most effective extreme pressure additives for lubricants used in a wide range of machining and engineering operations. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), Packing: Our Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is packed in 220 kg plastic drums, shrink and palletize. We can offer Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) in customized packing, as well. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), export destinations: Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), mostly offered by customers who are manufacturing the best quality PVC, Leather, Cable making, Marine Paints. So, we are exporting Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) to African, European, South American, East Asian countries. Our Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is producing, packing and exporting to mention above destinations, under Iran Chemical Mine authorization by the best Iranian Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) raw materials in accordance with ASTM standard. For taking updated price for Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) and knowing more about further details, please contact us by our contact lines/email. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), technical Specification CP grade cp 50 Chlorine content 50-52% Appearance pale yellow liquid Colour in hazen unit 120 Specific gr. At 30 c 1. 26-1. 28 Viscosity at 25 c in poise 13-18 Thermal stability at 180 c for 1 hour pale yellow to light yellow Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (CPs) are complex mixtures of polychlorinated n-alkanes. The chlorination degree of CPs can vary between 30 and 70 wt%. CPs are subdivided according to their carbon chain length into short-chain CPs (SCCPs, C10–13), medium-chain CPs (MCCPs, C14–17) and long-chain CPs (LCCPs, C>17). Depending on chain length and chlorine content, CPs are colorless or yellowish liquids or solids. Contents 1 Production of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) 2 Industrial applications of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) 3 Safety of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) 4 References 5 Sources 6 Further reading 7 External links Production of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are synthesized by reaction of chlorine gas with unbranched paraffin fractions (<2 % isoparaffins, <100 ppm aromatics) at a temperature of 80–100 °C.[2] The radical substitution may be promoted by UV-light.[3][1] CxH(2x+2) + y Cl2 → CxH(2x−y+2)Cly + y HCl When the desired degree of chlorination is achieved, residues of hydrochloric acid and chlorine are blown off with nitrogen. Epoxidized vegetable oil, glycidyl ether or organophosphorous compounds may be added to the final product for improved stability at high temperatures.[4][5] Commercial products have been classified as substances of unknown or variable composition. CPs are complex mixtures of chlorinated n-alkanes containing thousands of homologues and isomers[6] which are not completely separated by standard analytical methods.[7] CPs are produced in Europe, North America, Australia, Brazil, South Africa and Asia.[8] In China, where most of the world production capacity is located, 600,000 tons of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s were produced in 2007.[9] Production and use volumes of CPs exceeded 1,000,000 tons in 2013.[10] Industrial applications Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) Production of CPs for industrial use started in the 1930s.[11] Currently, over 200 CP formulations are in use for a wide range of industrial applications, such as flame retardants and plasticisers, as additives in metal working fluids, in sealants, paints, adhesives, textiles, leather fat and coatings.[12][1] Safety Short-chain CPs are classified as persistent and their physical properties (octanol-water partition coefficient (logKOW) 4.4–8, depending on the chlorination degree) imply a high potential for bioaccumulation. Furthermore, SCCPs are classified as toxic to aquatic organisms, and carcinogenic to rats and mice. Therefore, it was concluded that SCCPs have PBT and vPvB properties and they were added to the Candidate List of substances of very high concern for Authorisation under REACH Regulation.[13] SCCPs (average chain length of C12, chlorination degree 60 wt%) were categorised in group 2B as possibly carcinogenic to humans from the International Agency for Research on Cancer (IARC).[14] In 2017, it was agreed to globally ban SCCPs under the Stockholm Convention on Persistent Organic Pollutants, effective December 2018. However, also MCCPs are toxic to the aquatic environment and persistent; MCCPs in soil, biota, and most of the sediment cores show increasing time trends over the last years to decades; MCCP concentrations in sediment close to local sources exceed toxicity thresholds such as the PNEC. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) – is a complex chemical substance of polychlorinated n-alkanes used in multiple applications across diverse industries. The chlorination degree of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) can vary between 30 and 70 wt%. CPs are subdivided according to their carbon chain length into : Short-chain C10-C13 Medium-chain C14-C17 Long-chain C>17 Depending on chain length and chlorine content, Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) are colourless or yellowish liquids or solids Production Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are synthesized for industrial by reaction of chlorine gas with unbranched paraffin fractions at a temperature of 80–100 °C since the 1930s. Commercial products have been classified as substances of unknown or variable composition. CPs are complex mixtures of chlorinated n-alkanes containing thousands of homologues and isomers which are not completely separated by standard analytical methods. USES The main application for Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) is as a flame retardant. When exposed to high temperatures, Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) releases a substantial amount of HCI. In its condensed phase, HCI contributes to the formation of char. In its vapor phase, it can function as a flame poison. Currently, over 200 formulations as Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) are in use for a wide range of industrial applications as: plasticizer: CP is used in some types of flooring, wire and cable insulation, and garden hose. paints – sealants – coatings : In traffic markings paint and marine applications, such as coatings for industrial flooring, vessels, swimming pools, etc. adhesives, caulks, plastics, coolant or lubricant in metal working fluids, additives, textiles, leather fat, coating, upholsteryfurniture, flooring. Benefits of using Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) Overall Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) offers: Flame-retardant low-cost solution for a wide range of applications. Greater flexibility at lower temperatures than conventional plasticizers. Improved resistance to both water and chemicals. Improved stain resistance. Viscosity regulation for PVC plastisols stability during dip and rotational molding. Lubricant for metal surface during cleaning of metal parts. The cleaning process eliminates contaminants like grease and oil, it can also remove plasticizers that are required for an effective formulation. handling the storage, transport, export & import formalities of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (CP) globally. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are a class of chemicals used for a variety of applications. They can be classified according to the length of their chlorine chains, and commercial formulations may include a mix of compounds in this class. CAS 106232-86-4 is considered a Long Chain Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) (LCCP), with 24 chlorine atoms. The long form is less environmentally sensitive than short-length varieties. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is largely inert, almost insoluble in water, and flame retardant. It can function as a plasticizing additive to for metal lubricants and cutting fluids, plastics, rubber, paint, adhesives, and more. Most of the world’s Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) is produced in China. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are slowly absorbed by the dermal route in Sprague-Dawley rats. Two (14)C-labeled Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s, C18;50-53% Cl (CP-LH) and C28;47% Cl (CP-LL), were applied to rat skin (5-7 animals of each sex) at a concentration of 66 mg/sq cm, approximately equivalent to 2000 mg/kg body weight. Only 0.7% (males) and 0.6% (females) of the C18 dose was absorbed after 96 hr. Only 0.02% of the C28 dose was absorbed in males whereas in females the level was not detectable. This indicates that increasing chain length leads to decreased permeability. Of the absorbed C18 dose, 40% was exhaled as (14)C-labeled CO2, and 20% was excreted in urine and 20% in feces. /Long chain length Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s/ The absorption of two Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s through human skin has been studied in vitro. There was no absorption of Cereclor S52 (C14-19;52% Cl, CP-MH) following a 54-hr application to the surface of the epidermal membranes using five different receptor media. Similarly, using Cereclor 56L (C10-13; 56% Cl, CP-SH; 18.5% w/w solution in a typical cutting oil) no absorption was detected for 7 hr, but after 23 hr a slow but steady rate of absorption was detected (e.g., 0.05 +/- 0.01 ug/sq cm per hr +/- SEM; n = 6; receptor medium PEG-20 oleyl ether in saline), which was maintained for the duration of the experiment (56 hr). Owing to the anticipated low rate of absorption, the Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) samples were spiked with [(14)C] n-pentadecane and [(14)C] n-undecane for Cereclor S52 and 56L, respectively, in order to facilitate detection of the absorbed material. Measurement of the (14)C-alkanes was taken as a surrogate for the Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s, on the assumption that their rates of absorption were similar. Female C57Bl mice were administered 12.5 MBq/kg body weight (340 uCi) (for autoradiography) or 1.25 MBq/kg body weight (34 uCi) (for determination of radioactivity) of (14)C-labeled chlorododecanes (C12) with different chlorine contents (17.5% [CP-SL], 55.9% [CP-SH] and 68.5% [CP-SH]) either by gavage or intravenous injection. Uptake of radioactivity was found by autoradiography to be highest in tissues with high cell turnover/high metabolic activity, e.g., intestinal mucosa, bone marrow, salivary glands, thymus and liver. The highest radioactivity was achieved with the Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) that had the lowest chlorine content. It was found that the long period of retention of heptane-soluble radioactivity, which indicated unmetabolized substance, in liver and fat after oral dosing increased with degree of chlorination. In this study it was also found that 30 to 60 days after injection of C12;17.5% Cl and C12;55.9% Cl a considerable retention of radioactivity was seen in the central nervous system. Exposure of late gestation mice showed a transplacental passage of radioactivity, and (14)C-labeling was primarily noted in the liver, brown fat and intestine of the fetuses. /short chain length Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)/ (14)C-Labeled [1-(14)C]polychlorohexadecane (C16;34.1% Cl, CP-ML) was given to C57Bl mice either by gavage (females) or intravenously (both sexes) at a radioactivity level of 370 kBq/animal (10 uCi) (corresponding to 0.44 umol of the Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)). No difference in the distribution patterns was found between the oral and intravenous administration routes. After analysis by autoradiography a high level of radioactivity was found in tissues with a high cell turnover rate and/or high metabolic activity, and lower levels could be seen in the white fat depots. High levels of radioactivity were observed in the liver, kidneys, spleen, bone marrow, brown fat, intestinal mucosa, pancreas, salivary gland and the Harderian gland 24 hr after intravenous injection. After 12 days high levels of radioactivity were seen in the adrenal cortex, abdominal fat and in the bile. Later after injection (30 days), prominent radiolabeling of the brain was found which was as high as in the liver. The Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) was also administered intravenously to pregnant mice, and uptake of radioactivity in the fetuses was observed. When the mice were administered on day 10 of pregnancy no tissue-specific localization was found, but after administration in late pregnancy (day 17) the distribution pattern after 6 hr was similar to that of adult mice when examined 24 hr after administration. /Intermediate chain length Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)/ /It was/ demonstrated that inducers and inhibitors of cytochrome P-450 (CYP) affect the rate of degradation of (14)C-labeled polychlorinated dodecanes (C12) containing 68.5% (CP-SH), 55.9% (CP-SH) and 17.4% Cl (CP-SL) to (14)CO2 in exposed C57Bl mice. Pretreatment with the inhibitor piperonyl butoxide decreased the amount of (14)CO2 formed, and the decrease was more pronounced with increasing degree of chlorination. The inhibitor metyrapone decreased the exhalation of (14)CO2 but was only investigated in mice exposed to C12;68.5% Cl. The cytochrome P-450 (CYP2B1; CYP2B2) inducer, phenobarbital, moderately increased the rate of (14)CO2 formation from Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) with 68% Cl, whereas the P-448 (CYP1A1; CYP1A2) inducer, 3-methylcholanthrene, did not affect the degradation rate, indicating a cytochrome P-450-dependent metabolism of chlorinated dodecanes yielding (14)CO2. /Short chain length Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)/ CHEMICAL PROFILE: Chlorinate paraffins: Major uses: Metal working fluids and lubricants, 50 percent; plastics additives, 20 percent; rubber, 12 percent; coatings, 9 percent; caulks, sealants and adhesives, 6 percent; miscellaneous, 3 percent. Medium-Chain Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s represent the largest production and use category in North America (46 percent). Long-Chain Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are second (33 percent) and, Short-Chain Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s account for the rest (21 percent). "Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s" is the collective name given to industrial products prepared be chlorination of straight-chain paraffins or wax fractions. The carbon length of commercial products is usually between C10 - C30 and the chlorine content between 20-70 weight%. ... They are complex mixtures of many molecular species differing in the lengths of their carbon chains and in the number and relative positions of chlorine atoms present on each carbon chain. Evaluation: There is sufficient evidence for the carcinogenicity of a commercial Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) product of average carbon-chain length C12 and average degree of chlorination 60% in experimental animals. There is limited evidence for the carcinogenicity of a commercial Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin) product of average carbon-chain length C23 and average degree of chlorination 43% in experimental animals. No data were available from studies in humans on the carcinogenicity of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s. Overall evaluation: Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s of average carbon-chain length C12 and average degree of chlorination approximately 60% are possibly carcinogenic to humans (Group 2B). /LABORATORY ANIMALS: Acute Exposure/ The eye irritation potential of three different Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s, C10-13;65% Cl(CP-SH), which contained either 2.5 or 2% of two different additives or 0.7% of an epoxy stabilizer, was tested in two studies. Either 0.1 mL or "one drop" of the chloroparaffin was instilled into one conjunctival sac of groups of three rabbits. Similar results were reported for all three formulations: practically no initial pain (2 on a 6-point scale) was noted. Slight irritation (3 on a 8-point scale), shown by redness and chemosis (only noted in the formulation containing the epoxy stabilizer) of the conjunctiva with some discharge, lasted for 24 hr. One drop of 52% or 40% Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s, containing unspecified additives or 1% epoxy stabilizer, was also tested. With the 52% Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), slight immediate irritation was followed by slight redness of the conjunctiva which lasted for 24 hr. With the 40% Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin), mild congestion was noted at 1 hr but no effects were seen at 24 hr. /Short chain length Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)/ Toxicology and carcinogenesis studies of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (C23, 43% chlorine) ... were conducted by administering the chemical in corn oil by gavage to groups of 50 F344/N rats and 50 B6C3F1 mice of each sex, 5 days per week for 103 wk. Additional groups of 10 rats per sex and dose were examined at 6 and at 12 months. Male rats received doses of 0, 1,875, or 3,750 mg/kg body weight; female rats were given 0, 100, 300, or 900 mg/kg. Male and female mice received 0, 2,500, or 5,000 mg/kg. Doses selected for the 2 yr studies were based on the results from 13 wk studies in which rats of each sex received 0 to 3,750 mg/kg, and mice of each sex, 0 to 7,500 mg/kg. Under the conditions of these 2 yr gavage studies, there was no evidence of carcinogenicity of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (C23, 43% chlorine) for male F344/N rats given 1,875 or 3,750 mg/kg per day. There was equivocal evidence of carcinogenicity of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (C23, 43% chlorine) for female F344/N rats as shown by an increased incidence of adrenal gland medullary pheochromocytomas. There was clear evidence of carcinogenicity of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (C23, 43% chlorine) for male B6C3F1 mice as shown by an increase in the incidence of malignant lymphomas. There was equivocal evidence of carcinogenicity of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s (C23, 43% chlorine) for female B6C3F1 mice as shown by a marginal increase in the incidence of hepatocellular neoplasms. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s' production and use as extreme pressure lubricants, fire retardant additives and sealants for C10-C13 (50-70% chlorinated), secondary PVC plasticizers for C14-C17 (45-60% chlorinated) and paints, extreme pressure lubricants and fire retardant additives for C20-C30 (40-70% chlorinated) may result in their release to the environment through various waste streams. If released to air, a vapor pressure on the order of 2X10-5 mm Hg indicates Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s will exist in both the vapor and particulate phases. Vapor-phase Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s will be degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals. Particulate-phase Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s will be removed from the atmosphere by wet or dry deposition. Sunlight appears to catalyze the decomposition of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s with the evolution of hydrogen chloride. If released to soil, Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are expected to have no mobility based upon estimated Koc values of 5900 to 2.2X10+8. Volatilization from moist soil surfaces is not expected to be an important fate process based upon the low vapor pressure of 2X10-5 mm Hg and extremely low water solubility. Based on limited biodegradation studies, Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s may biodegrade in soil and water. If released into water, Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are expected to adsorb to suspended solids and sediment based upon the estimated Koc values. Volatilization from water surfaces is not expected to be an important fate process based upon the vapor pressure and water solubility. A log BCF of 1.69, and BCF values of 7800 in fresh water fish suggest bioconcentration in aquatic organisms is moderate to very high. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are not expected to undergo hydrolysis in the environment due to the lack of functional groups that hydrolyze under environmental conditions. Occupational exposure to Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s may occur through dermal contact with this compound at workplaces where Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are produced or used. Use and monitoring data indicate that the general population may be exposed to Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s via ingestion of food and dermal contact with products containing Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s. (SRC) TERRESTRIAL FATE: Based on a classification scheme(1), estimated Koc values of 5900 to 2.2X10+8(SRC), determined from log Kows of 4.4 to 12.8(2) and a regression-derived equation(3), indicate that Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are expected to be immobile in soil(SRC). Volatilization of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s from moist soil surfaces is not expected to be an important fate process(SRC) based upon the low vapor pressure of 2X10-5 mm Hg and extremely low water solubility(4). Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon the vapor pressure(4). Based on limited biodegradation studies Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s may biodegrade in soil(5-6). NIOSH (NOES Survey 1981-1983) has statistically estimated that 573,193 workers (38,354 of these were female) were potentially exposed to Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s in the US(1). Occupational exposure to Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s may occur through dermal contact with this compound at workplaces where Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are produced or used. Use data indicate that the general population may be exposed to Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s via ingestion of food, and dermal contact with products containing Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s(SRC). Uses of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s : Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are used as secondary plasticizers for polyvinyl chloride (PVC) and can partially replace primary plasticizers such as phthalates and phosphate esters. The use of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s has the advantage in comparison with conventional plasticizers of both increasing the flexibility of the material as well as increasing its flame retardancy and low-temperature strength. Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s are also used as extreme pressure additives in metal- machining fluids or as metal working lubricants or cutting oils because of their viscous nature, compatibility with oils, and property of releasing hydrochloric acid at elevated temperatures. The hydrochloric acid reacts with metal surfaces to form a thin but strong solid film of metal chloride lubricant. They are added to paints, coatings and sealants to improve resistance to water and chemicals, which is most suitable when they are used in marine paints, as coatings for industrial flooring, vessels and swimming pools (e.g., rubber and chlorinated rubber coatings), and as road marking paints. The flame-retarding properties of highly Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s make them important as additives in plastics, fabrics, paints and coatings. The most effective fire-retardant action is obtained with a high degree of chlorination. By the late 1970s approximately 50% of Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s in the USA was used as extreme pressure lubricant additives in the metal-working industry; 25% was used in plastics and fire-retardant and water- repellant fabric treatments, and the rest was used in paint, rubber, caulks and sealants In the United Kingdom, 65-70% of the consumed Chlorinated Paraffin (CHLORINATED PARAFFIN, CP, Klorlu Parafin)s is used as a secondary plasticizer in PVC, about
CHLORINE DIOXIDE %3
CHLORINE DIOXIDE %3 Chlorine dioxide %3 the free encyclopedia Jump to navigationJump to search Not to be confused with the chlorite ion or hydroxychloroquine. Chlorine dioxide %3 Structural formula of Chlorine dioxide %3 with assorted dimensions Spacefill model of Chlorine dioxide %3 Chlorine dioxide %3 gas and solution.jpg Names IUPAC name Chlorine dioxide %3 Other names Chlorine(IV) oxide Identifiers CAS Number 10049-04-4 ☑ 3D model (JSmol) Interactive image Interactive image ChEBI CHEBI:29415 ☑ ChemSpider 23251 ☑ ECHA InfoCard 100.030.135 Edit this at Wikidata EC Number 233-162-8 E number E926 (glazing agents, ...) Gmelin Reference 1265 MeSH Chlorine+dioxide PubChem CID 24870 RTECS number FO3000000 UNII 8061YMS4RM ☑ UN number 9191 CompTox Dashboard (EPA) DTXSID5023958 Edit this at Wikidata InChI[show] SMILES[show] Properties Chemical formula ClO2 Molar mass 67.45 g·mol−1 Appearance Yellow to reddish gas Odor Acrid Density 2.757 g dm−3[1] Melting point −59 °C (−74 °F; 214 K) Boiling point 11 °C (52 °F; 284 K) Solubility in water 8 g/L (at 20 °C) Solubility soluble in alkaline and sulfuric acid solutions Vapor pressure >1 atm[2] Henry's law constant (kH) 4.01×10−2 atm m3 mol−1 Acidity (pKa) 3.0(5) Thermochemistry Std molar entropy (So298) 257.22 J K−1 mol−1 Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) 104.60 kJ/mol Hazards Main hazards Acute toxicity Safety data sheet Safety Data Sheet Archive. GHS pictograms GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: Toxic GHS Signal word Danger GHS hazard statements H271, H314, H330 GHS precautionary statements P210, P220, P280, P283, P260, P264, P271, P284, P301, P330, P331, P311, P306, P360, P304, P340, P305, P351, P338, P371+380+375, P405, P403+233, P501 NFPA 704 (fire diamond) NFPA 704 four-colored diamond 034OX Lethal dose or concentration (LD, LC): LD50 (median dose) 94 mg/kg (oral, rat)[3] LCLo (lowest published) 260 ppm (rat, 2 hr)[4] NIOSH (US health exposure limits): PEL (Permissible) TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m3)[2] REL (Recommended) TWA 0.1 ppm (0.3 mg/m3) ST 0.3 ppm (0.9 mg/m3)[2] IDLH (Immediate danger) 5 ppm[2] Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). ☑ verify (what is ☑☒ ?) Infobox references Chlorine dioxide %3 is a chemical compound with the formula ClO2 that exists as yellowish-green gas above 11 °C, a reddish-brown liquid between 11 °C and −59 °C, and as bright orange crystals below −59 °C. It is an oxidizing agent, able to transfer oxygen to a variety of substrates, while gaining one or more electrons via oxidation-reduction (redox). It does not hydrolyze when it enters water, and is usually handled as a dissolved gas in solution in water. Potential hazards with Chlorine dioxide %3 include health concerns, explosiveness and fire ignition.[5] It is commonly used as a bleach. Chlorine dioxide %3 was discovered in 1811 and has been widely used for bleaching purposes in the paper industry, and for treatment of drinking water. More recent developments have extended its application into food processing, disinfection of premises and vehicles, mold eradication, air disinfection and odor control, treatment of swimming pools, dental applications, and wound cleansing. The compound has been fraudulently marketed as an ingestible cure for a wide range of diseases, including childhood autism[6] and COVID-19.[7][8][9] Children who have been given enemas of Chlorine dioxide %3 as a supposed cure for childhood autism have suffered life-threatening ailments.[6] The U.S. Food and Drug Administration (FDA) has stated that ingestion or other internal use of Chlorine dioxide %3 (other than perhaps oral rinsing under dentist supervision) has no health benefits and it should not be used internally for any reason.[10][11] Contents 1 Structure and bonding 2 Preparation 2.1 Oxidation of chlorite 2.2 Reduction of chlorate 2.3 Other processes 3 Handling properties 4 Uses 4.1 Bleaching 4.2 Water treatment 4.3 Use in public crises 4.4 Other disinfection uses 4.5 Pseudomedicine 4.6 Other uses 5 Safety issues in water and supplements 6 References 7 External links Structure and bonding Comparison of three-electron bond to the conventional covalent bond The two resonance structures Chlorine dioxide %3 is a neutral chlorine compound. It is very different from elemental chlorine, both in its chemical structure and in its behavior.[12] One of the most important qualities of Chlorine dioxide %3 is its high water solubility, especially in cold water. Chlorine dioxide %3 does not hydrolyze when it enters water; it remains a dissolved gas in solution. Chlorine dioxide %3 is approximately 10 times more soluble in water than chlorine.[12] The molecule ClO2 has an odd number of valence electrons, and therefore, it is a paramagnetic radical. Its electronic structure has long baffled chemists because none of the possible Lewis structures is very satisfactory. In 1933, L. O. Brockway proposed a structure that involved a three-electron bond.[13] Chemist Linus Pauling further developed this idea and arrived at two resonance structures involving a double bond on one side and a single bond plus three-electron bond on the other.[14] In Pauling's view the latter combination should represent a bond that is slightly weaker than the double bond. In molecular orbital theory this idea is commonplace if the third electron is placed in an anti-bonding orbital. Later work has confirmed that the highest occupied molecular orbital is indeed an incompletely-filled antibonding orbital.[15] Preparation Chlorine dioxide %3 is a compound that can decompose extremely violently when separated from diluting substances. As a result, preparation methods that involve producing solutions of it without going through a gas-phase stage are often preferred. Arranging handling in a safe manner is essential. Oxidation of chlorite In the laboratory, ClO2 can be prepared by oxidation of sodium chlorite with chlorine:[16] 2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl Traditionally, Chlorine dioxide %3 for disinfection applications has been made from sodium chlorite or the sodium chlorite–hypochlorite method: 2 NaClO2 + 2 HCl + NaOCl → 2 ClO2 + 3 NaCl + H2O or the sodium chlorite–hydrochloric acid method: 5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O or the chlorite–sulfuric acid method: 4 ClO− 2 + 2 H2SO4 → 2 ClO2 + HClO3 + 2 SO2− 4 + H2O + HCl All three methods can produce Chlorine dioxide %3 with high chlorite conversion yield. Unlike the other processes, the chlorite–sulfuric acid method produces completely chlorine-free Chlorine dioxide %3, although it suffers from the requirement of 25% more chlorite to produce an equivalent amount of Chlorine dioxide %3. Alternatively, hydrogen peroxide may be efficiently used in small-scale applications.[12] Reduction of chlorate In the laboratory, Chlorine dioxide %3 can also be prepared by reaction of potassium chlorate with oxalic acid: 2 KClO3 + 2 H2C2O4 → K2C2O4 + 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 H2O 2 KClO3 + H2C2O4 + 2 H2SO4 → 2 KHSO4 + 2 ClO2 + 2 CO2 + 2 H2O Over 95% of the Chlorine dioxide %3 produced in the world today is made by reduction of sodium chlorate, for use in pulp bleaching. It is produced with high efficiency in a strong acid solution with a suitable reducing agent such as methanol, hydrogen peroxide, hydrochloric acid or sulfur dioxide.[12] Modern technologies are based on methanol or hydrogen peroxide, as these chemistries allow the best economy and do not co-produce elemental chlorine. The overall reaction can be written as:[17] chlorate + acid + reducing agent → Chlorine dioxide %3 + by-products As a typical example, the reaction of sodium chlorate with hydrochloric acid in a single reactor is believed to proceed through the following pathway: which gives the overall reaction The commercially more important production route uses methanol as the reducing agent and sulfuric acid for the acidity. Two advantages of not using the chloride-based processes are that there is no formation of elemental chlorine, and that sodium sulfate, a valuable chemical for the pulp mill, is a side-product. These methanol-based processes provide high efficiency and can be made very safe.[12] The variant process using chlorate, hydrogen peroxide and sulfuric acid has been increasingly used since 1999 for water treatment and other small-scale disinfection applications, since it produce a chlorine-free product at high efficiency. Other processes Very pure Chlorine dioxide %3 can also be produced by electrolysis of a chlorite solution:[18] 2 NaClO2 + 2 H2O → 2 ClO2 + 2 NaOH + H2 High-purity Chlorine dioxide %3 gas (7.7% in air or nitrogen) can be produced by the gas–solid method, which reacts dilute chlorine gas with solid sodium chlorite:[18] 2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl Handling properties At partial pressures above 10 kPa[12] (or gas-phase concentrations greater than 10% volume in air at STP), ClO2 may explosively decompose into chlorine and oxygen. The decomposition can be initiated by light, hot spots, chemical reaction, or pressure shock. Thus, Chlorine dioxide %3 gas is never handled in concentrated form, but is almost always handled as a dissolved gas in water in a concentration range of 0.5 to 10 grams per liter. Its solubility increases at lower temperatures, thus it is common to use chilled water (5 °C) when storing at concentrations above 3 grams per liter. In many countries, such as the United States, Chlorine dioxide %3 gas may not be transported at any concentration and is almost always produced at the application site using a Chlorine dioxide %3 generator.[12] In some countries,[which?] Chlorine dioxide %3 solutions below 3 grams per liter in concentration may be transported by land, however, they are relatively unstable and deteriorate quickly. Uses Chlorine dioxide %3 is used for bleaching of wood pulp and for the disinfection (called chlorination) of municipal drinking water.[19][20]:4–1[21] As a disinfectant, it is effective even at low concentrations because of its unique qualities.[12][20] Bleaching Chlorine dioxide %3 is sometimes used for bleaching of wood pulp in combination with chlorine, but it is used alone in ECF (elemental chlorine-free) bleaching sequences. It is used at moderately acidic pH (3.5 to 6). The use of Chlorine dioxide %3 minimizes the amount of organochlorine compounds produced.[22] Chlorine dioxide %3 (ECF technology) currently is the most important bleaching method worldwide. About 95% of all bleached kraft pulp is made using Chlorine dioxide %3 in ECF bleaching sequences.[23] Chlorine dioxide %3 has been used to bleach flour.[24] Water treatment Further information: Water chlorination and Portable water purification § Chlorine dioxide %3 The Niagara Falls, New York, water treatment plant first used Chlorine dioxide %3 for drinking water treatment in 1944 for destroying "taste and odor producing phenolic compounds".[20]:4–17[21] Chlorine dioxide %3 was introduced as a drinking water disinfectant on a large scale in 1956, when Brussels, Belgium, changed from chlorine to Chlorine dioxide %3.[21] Its most common use in water treatment is as a pre-oxidant prior to chlorination of drinking water to destroy natural water impurities that would otherwise produce trihalomethanes on exposure to free chlorine.[25][26][27] Trihalomethanes are suspect carcinogenic disinfection by-products[28] associated with chlorination of naturally occurring organics in the raw water.[27] Chlorine dioxide %3 is also superior to chlorine when operating above pH 7,[20]:4–33 in the presence of ammonia and amines[citation needed] and for the control of biofilms in water distribution systems.[27] Chlorine dioxide %3 is used in many industrial water treatment applications as a biocide including cooling towers, process water, and food processing.[29] Chlorine dioxide %3 is less corrosive than chlorine and superior for the control of Legionella bacteria.[21][30] Chlorine dioxide %3 is superior to some other secondary water disinfection methods in that Chlorine dioxide %3 is an EPA-registered biocide, is not negatively impacted by pH, does not lose efficacy over time (the bacteria will not grow resistant to it), and is not negatively impacted by silica and phosphates, which are commonly used potable water corrosion inhibitors. It is more effective as a disinfectant than chlorine in most circumstances against waterborne pathogenic agents such as viruses,[31] bacteria and protozoa – including the cysts of Giardia and the oocysts of Cryptosporidium.[20]:4–20–4–21 The use of Chlorine dioxide %3 in water treatment leads to the formation of the by-product chlorite, which is currently limited to a maximum of 1 part per million in drinking water in the USA.[20]:4–33 This EPA standard limits the use of Chlorine dioxide %3 in the US to relatively high-quality water because this minimizes chlorite concentration, or water that is to be treated with iron-based coagulants (iron can reduce chlorite to chloride).[citation needed] Use in public crises Chlorine dioxide %3 has many applications as an oxidizer or disinfectant.[12] Chlorine dioxide %3 can be used for air disinfection[32] and was the principal agent used in the decontamination of buildings in the United States after the 2001 anthrax attacks.[33] After the disaster of Hurricane Katrina in New Orleans, Louisiana, and the surrounding Gulf Coast, Chlorine dioxide %3 was used to eradicate dangerous mold from houses inundated by the flood water.[34] In addressing the COVID-19 pandemic, the U.S. Environmental Protection Agency has posted a list of many disinfectants that meet its criteria for use in environmental measures against the causative coronavirus.[35][36] Some are based on sodium chlorite that is activated into Chlorine dioxide %3, though differing formulations are used in each product. Many other products on the EPA list contain sodium hypochlorite, which is similar in name but should not be confused with sodium chlorite because they have very different modes of chemical action. Other disinfection uses Chlorine dioxide %3 may be used as a fumigant treatment to "sanitize" fruits such as blueberries, raspberries, and strawberries that develop molds and yeast.[37] Chlorine dioxide %3 may be used to disinfect poultry by spraying or immersing it after slaughtering.[38] Chlorine dioxide %3 may be used for the disinfection of endoscopes, such as under the trade name Tristel.[39] It is also available in a trio consisting of a preceding pre-clean with surfactant and a succeeding rinse with deionized water and a low-level antioxidant.[40] Chlorine dioxide %3 may be used for control of zebra and quagga mussels in water intakes.[20]:4–34 Chlorine dioxide %3 was shown to be effective in bedbug eradication.[41] Pseudomedicine See also: Miracle Mineral Supplement Chlorine dioxide %3 is fraudulently marketed as a magic cure for a range of diseases from brain cancer to AIDS. Enemas of Chlorine dioxide %3 are a supposed cure for childhood autism, resulting in complaints to the FDA reporting life-threatening reactions,[42] and even death.[43] Chlorine dioxide %3 is relabelled to a variety of brand names including, but not limited to MMS, Miracle Mineral Solution and CD protocol.[44] There is no scientific basis for Chlorine dioxide %3's medical properties and FDA has warned against its usage.[45][46] Other uses Chlorine dioxide %3 is used as an oxidant for destroying phenols in wastewater streams and for odor control in the air scrubbers of animal byproduct (rendering) plants.[20]:4–34 It is also available for use as a deodorant for cars and boats, in Chlorine dioxide %3-generating packages that are activated by water and left in the boat or car overnight. Safety issues in water and supplements Chlorine dioxide %3 is toxic, hence limits on exposure to it are needed to ensure its safe use. The United States Environmental Protection Agency has set a maximum level of 0.8 mg/L for Chlorine dioxide %3 in drinking water.[47] The Occupational Safety and Health Administration (OSHA), an agency of the United States Department of Labor, has set an 8-hour permissible exposure limit of 0.1 ppm in air (0.3 mg/m3) for people working with Chlorine dioxide %3.[48] On July 30, 2010, and again on October 1, 2010, the United States Food and Drug Administration warned against the use of the product "Miracle Mineral Supplement", or "MMS", which when made up according to instructions produces Chlorine dioxide %3. MMS has been marketed as a treatment for a variety of conditions, including HIV, cancer, autism, and acne. The FDA warnings informed consumers that MMS can cause serious harm to health and stated that it has received numerous reports of nausea, diarrhea, severe vomiting, and life-threatening low blood pressure caused by dehydration.[49][50] This warning was repeated for a third time on 12 August 2019, and a fourth on April 8, 2020, stating that ingesting MMS is the same as drinking bleach, and urging consumers to not use them or give these products to their children for any reason.[46] Chlorine dioxide %3 Chlorine dioxide %3 (ClO2) is a chemical compound consisting of one chlorine atom and two oxygen atoms. It is a reddish to yellowish-green gas at room temperature that dissolves in water. It is used for a variety of antimicrobial uses, including the disinfection of drinking water. Chlorine dioxide %3 gas is usually produced onsite from sodium chlorate or sodium chlorite. Safety Information Answering Questions Uses & Benefits Powerful Disinfection in Water Treatment Chlorine dioxide %3 is a disinfectant. When added to drinking water, it helps destroy bacteria, viruses and some types of parasites that can make people sick, such as Cryptosporidium parvum and Giardia lamblia. The Environmental Protection Agency (EPA) regulates the maximum concentration of Chlorine dioxide %3 in drinking water to be no greater than 0.8 parts per million (ppm). Industrial/Manufacturing Uses Chlorine dioxide %3 chemistry is used in a wide variety of industrial, oil and gas, food and municipal applications: Food and Beverage Production Chlorine dioxide %3 can be used as an antimicrobial agent in water used in poultry processing and to wash fruits and vegetables. Paper Processing Chlorine dioxide %3 is used to chemically process wood pulp for paper manufacturing. Medical Applications In hospitals and other healthcare environments, Chlorine dioxide %3 gas helps to sterilize medical and laboratory equipment, surfaces, rooms and tools. Researchers have found that at appropriate concentrations, Chlorine dioxide %3 is both safe and effective at helping to eliminate Legionella bacteria in hospital environments. Legionella pneumophila bacteria can cause Legionnaires’ disease, a potentially deadly type of pneumonia. Chlorine dioxide %3 is not a cure or treatment for medical ailments, including but not limited to autism, HIV, malaria, hepatitis viruses, influenza, common colds, and cancer. Claims that the ingestion of Chlorine dioxide %3, often advertised as “Miracle Mineral Solution” or MMS, will cure these or other ailments are false. The U.S. Food and Drug Administration (FDA) advises MMS should not be consumed. Uses & BenefitsSafety Information Back to Top Safety Information Chlorine dioxide %3 is used to disinfect drinking water around the world. According to U.S. Centers for Disease Control and Prevention, Chlorine dioxide %3 is added to drinking water to protect people from harmful bacteria and other microorganisms. EPA recognizes Chlorine dioxide %3 use as a drinking water disinfectant, and it is included in the World Health Organization’s (WHO) Guidelines for Drinking-water Quality. In its pure form, Chlorine dioxide %3 is a hazardous gas but most people are “not likely” to breathe air containing dangerous levels of Chlorine dioxide %3 as it rapidly breaks down in air to chlorine gas and oxygen. For workers who use Chlorine dioxide %3, the U.S. Occupational Safety and Hazard Administration (OSHA) regulates the level of Chlorine dioxide %3 in workplace air for safety. OSHA has set a Permissible Exposure Limit (PEL) for Chlorine dioxide %3 at 0.1 parts per million (ppm), or 0.3 milligrams (mg) per cubic meters (m3) for workers using Chlorine dioxide %3 for general industrial purposes. OSHA also has a PEL for Chlorine dioxide %3 for the construction industry. Chlorine dioxide %3 is always made at the location where it is used. Uses & BenefitsSafety Information Back to Top Answering Questions How is Chlorine dioxide %3 used in water treatment? According to EPA, Chlorine dioxide %3 is used “in public water-treatment facilities, to make water safe for drinking.” When Chlorine dioxide %3 is added to drinking water, it helps destroy bacteria, viruses and some types of parasites that can make people sick, such as Cryptosporidium parvum and Giardia lamblia. Is Chlorine dioxide %3 a miracle cure for numerous diseases and illnesses? No. Claims that Chlorine dioxide %3 is a treatment or cure for medical ailments such as autism, HIV, malaria, hepatitis viruses, influenza, common colds, cancer, or other diseases/ailments are not backed by science. Consumption of Chlorine dioxide %3 solutions, such as MMS, can cause nausea, vomiting, diarrhea, and severe dehydration. These products should not be consumed or given to someone to consume. The sale of these products as miracle cures is dangerous and has resulted in criminal convictions. Does Chlorine dioxide %3 remove odor? In water, Chlorine dioxide %3 is used to remove unpleasant tastes and odors, as well as to kill algae and bacteria that produce some bad tastes and odors. It is also used in some personal hygiene products. For example, Chlorine dioxide %3 can be used in mouthwashes and dentistry products as an oxidizing biocide compound to treat bad breath. Disinfectants Chlorine dioxide %3 discovery characteristics storage production applications drinking water swimming pools disinfectant disinfection health effects advantages and disadvantages legislation Chlorine dioxide %3 in bags Chlorine dioxide %3 Chlorine dioxide %3 is mainly used as a bleach. As a disinfectant it is effective even at low concentrations, because of its unique qualities. Figure 1: sir Humphrey Day discovered Chlorine dioxide %3 in 1814. When was Chlorine dioxide %3 discovered? Chlorine dioxide %3 was discovered in 1814 by Sir Humphrey Davy. He produced the gas by pouring sulphuric acid (H2SO4) on potassium chlorate (KClO3). Than he replaced sulphuric acid by hypochlorous acid (HOCl). In the last few years this reaction has also been used to produce large quantities of Chlorine dioxide %3. Sodium chlorate (NaClO3) was used instead of potassium chlorate. 2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O What are the characteristics of Chlorine dioxide %3 ? Chlorine dioxide %3 (ClO2) is a synthetic, green-yellowish gas with a chlorine-like, irritating odor. Chlorine dioxide %3 is a neutral chlorine compound. Chlorine dioxide %3 is very different from elementary chlorine, both in its chemical structure as in its behavior. Chlorine dioxide %3 is a small, volatile and very strong molecule. In diluted, watery solutions Chlorine dioxide %3 is a free radical. At high concentrations it reacts strongly with reducing agents. Chlorine dioxide %3 is an unstable gas that dissociates into chlorine gas (Cl2), oxygen gas (O2) and heat. When Chlorine dioxide %3 is photo-oxidized by sunlight, it falls apart. The end-products of Chlorine dioxide %3 reactions are chloride (Cl-), chlorite (ClO-) and chlorate (ClO3-). At –59°C, solid Chlorine dioxide %3 becomes a reddish liquid. At 11°C Chlorine dioxide %3 turns into gas. Chlorine dioxide %3 is 2,4 times denser than air. As a liquid Chlorine dioxide %3 has a bigger density than water. Can Chlorine dioxide %3 be dissolved in water? One of the most important qualities of Chlorine dioxide %3 is its high water solubility, especially in cold water. Chlorine dioxide %3 does not hydrolyze when it enters water; it remains a dissolved gas in solution. Chlorine dioxide %3 is approximately 10 times more soluble in water than chlorine. Chlorine dioxide %3 can be removed by aeration or carbon dioxide. Table 1: the solubility of Chlorine dioxide %3 in water How can Chlorine dioxide %3 be stored? The best way to store Chlorine dioxide %3 is as a liquid at 4 ºC. At this state it is fairly stable. Chlorine dioxide %3 cannot be stored for too long, because it slowly dissociates into chlorine and oxygen. It is rarely stored as a gas, because it is explosive under pressure. When concentrations are higher than 10% Chlorine dioxide %3 in air, there is an explosion hazard. In a watery solution, Chlorine dioxide %3 remain stable and soluble. Watery solutions containing approximately 1% ClO2 (10 g/L) can safely be stored, under the condition that they are protected from light and heat interference. Chlorine dioxide %3 is rarely transported, because of its explosiveness and instability. It is usually manufactured on site. How is Chlorine dioxide %3 produced? Chlorine dioxide %3 is explosive under pressure. It is difficult to transport and is usually manufactured on site. Chlorine dioxide %3 is usually produced as a watery solution or gas. It is produced in acidic solutions of sodium chlorite (NaClO2), or sodium chlorate (NaClO3). For large installations sodium chlorite, chlorine gas (Cl2), sodium hydrogen chlorite (NaHClO2) and sulphuric or hydrogen acid are used for the production of Chlorine dioxide %3 on site. To produce Chlorine dioxide %3 gas, hydrochloric acid (HCl) or chlorine is brought together with sodium chlorite. The to main reactions are: 2NaClO2 + Cl2 ® 2ClO2 + 2NaCl (Acidified hypochlorite can also be used as an alternative source for chlorine.) And: 5 NaClO2 + 4HCl ® 4 ClO2 + 5NaCl + 2H2O (One disadvantage of this method is that it is rather hazardous.) An alternative is: 2 NaClO2 + Na2S2O8 ® 2ClO2 + 2Na2SO4 Chlorine dioxide %3 can also be produced by the reaction of sodium hypochlorite with hydrochloric acid: HCl + NaOCl + 2NaClO2 ® 2ClO2 + 2NaCl + NaOH The amount Chlorine dioxide %3 that is produced varies between 0 and 50 g/L. What are the applications of Chlorine dioxide %3? Chlorine dioxide %3 has many applications. It is used in the electronics industry to clean circuit boards, in the oil industry to treat sulfides and to bleach textile and candles. In World War II, chlorine became scarce and Chlorine dioxide %3 was used as a bleach. Nowadays Chlorine dioxide %3 is used most often to bleach paper. It produces a clearer and stronger fiber than chlorine does. Chlorine dioxide %3 has the advantage that it produces less harmful byproducts than chlorine. Chlorine dioxide %3 gas is used to sterilize medical and laboratory equipment, surfaces, rooms and tools. Chlorine dioxide %3 can be used as oxidizer or disinfectant. It is a very strong oxidizer and it effectively kills pathogenic microorganisms such as fungi, bacteria and viruses. It also prevents and removes bio film. As a disinfectant and pesticide it is mainly used in liquid form. Chlorine dioxide %3 can also be used against anthrax, because it is effective against spore-forming bacteria. Chlorine dioxide %3 as an oxidizer As an oxidizer Chlorine dioxide %3 is very selective. It has this ability due to unique one-electron exchange mechanisms. Chlorine dioxide %3 attacks the electron-rich centers of organic molecules. One electron is transferred and Chlorine dioxide %3 is reduced to chlorite (ClO2- ). Figure 2: Chlorine dioxide %3 is more selective as an oxidizer than chlorine. While dosing the same concentrations, the residual concentration of Chlorine dioxide %3 is much higher with heavy pollution than the residual concentration of chlorine. By comparing the oxidation strength and oxidation capacity of different disinfectants, one can conclude that Chlorine dioxide %3 is effective at low concentrations. Chlorine dioxide %3 is not as reactive as ozone or chlorine and it only reacts with sulphuric substances, amines and some other reactive organic substances. In comparison to chlorine and ozone, less Chlorine dioxide %3 is required to obtain an active residual disinfectant. It can also be used when a large amount of organic matter is present. The oxidation strength describes how strongly an oxidizer reacts with an oxidizable substance. Ozone has the highest oxidation strength and reacts with every substance that can be oxidized. Chlorine dioxide %3 is weak, it has a lower potential than hypochlorous acid or hypobromous acid. The oxidation capacity shows how many electrons are transferred at an oxidation or reduction reaction. The chlorine atom in Chlorine dioxide %3 has an oxidation number of +4. For this reason Chlorine dioxide %3 accepts 5 electrons when it is reduced to chloride. When we look at the molecular weight, Chlorine dioxide %3 contains 263 % 'available chlorine'; this is more than 2,5 times the oxidation capacity of chlorine.
Chlorine Dioxide
SYNONYMS Dichlorine; Molecular Chlorine; Chlorinated Water; Bertholite; CAS NO 7782-50-5
Chlorine Gas
CHLOROACETAMIDE, N° CAS : 79-07-2, Nom INCI : CHLOROACETAMIDE, Nom chimique : 2-Chloroacetamide, N° EINECS/ELINCS : 201-174-2, Classification : Règlementé, Conservateur La concentration maximale autorisée dans les préparations cosmétiques prêtes à l'emploi est de 0,3 %. Ses fonctions (INCI): Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.
Chloroacetamide
CHLOROACETIC ACID, N° CAS : 79-11-8, Nom INCI : CHLOROACETIC ACID, N° EINECS/ELINCS : 201-178-4, Kératolytique : Décolle et élimine les cellules mortes de la couche cornée de l'apiderme
CHLOROACETIC ACID
5-Chloro-2-methyl-4-isothiazolin-3-one; Methylchloroisothiazolinone; 5-Chloro-2-methyl-3(2H)-isothiazolone; Chloromethylisothiazolinone; 5-chloro-N-methylisothiazolone; Kathon IXE; n-methyl-5-chloroisothiazolone CAS NO:26172-55-4
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM

Le chlorhydrate d'aluminium est un composé chimique de formule AlCl(OH)_n, où "n" représente le degré de polymérisation.
Le chlorhydrate d'aluminium est un sel d'aluminium principalement utilisé comme anti-transpirant et coagulant dans les processus de traitement de l'eau.
Le chlorohydrate d'aluminium est un composé solide blanc ou incolore.

Numéro CAS : 12042-91-0
Numéro CE : 234-933-1



APPLICATIONS


Le chlorohydrate d'aluminium est largement utilisé comme ingrédient actif dans les produits anti-transpirants pour contrôler la transpiration excessive.
Le chlorhydrate d'aluminium se trouve couramment dans les déodorants à bille, en stick et en spray en tant qu'agent anti-transpiration efficace.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie cosmétique pour sa capacité à stabiliser les émulsions et à améliorer la texture des crèmes et des lotions.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits coiffants tels que les gels et les mousses pour apporter tenue et maniabilité.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits d'hygiène bucco-dentaire comme le dentifrice et le rince-bouche pour ses propriétés liantes et épaississantes.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de formulations à base de gel, telles que les gels topiques et les masques faciaux, pour fournir une texture lisse et tartinable.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de nettoyants pour le visage et de toniques pour améliorer leurs propriétés nettoyantes et clarifiantes.

Le chlorohydrate d'aluminium est ajouté à certains produits cosmétiques pour contrôler les niveaux de pH et améliorer la stabilité et la durée de conservation.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de formulations adhésives, offrant des propriétés de liaison et d'adhérence améliorées.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de peintures et de revêtements, agissant comme modificateur de rhéologie et liant pour les pigments.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie du papier et de la pâte à papier pour améliorer la formation et la résistance des feuilles de papier.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant dans les processus de traitement de l'eau pour éliminer les impuretés et les particules solides de l'eau potable et des eaux usées.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie textile comme agent d'encollage pour améliorer le lissé et la résistance des fibres lors du tissage.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la production de céramique en tant que liant pour améliorer le moulage et la mise en forme des produits céramiques.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de forage dans l'industrie pétrolière et gazière pour augmenter la viscosité et améliorer les performances du fluide.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de matériaux et de revêtements résistants au feu pour améliorer leurs propriétés ignifuges.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de formulations agricoles, telles que les herbicides et les pesticides, pour améliorer leur efficacité.

Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits d'hygiène personnelle comme les lingettes humides et les tampons nettoyants pour une meilleure capacité d'absorption.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production d'adhésifs pour diverses applications, notamment le travail du bois et la construction.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux produits de nettoyage industriels pour aider à éliminer les taches tenaces et la saleté.

Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits d'entretien automobile, tels que les cires et les vernis pour voitures, pour une durabilité et une brillance améliorées.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de mousses d'extinction d'incendie pour améliorer leurs capacités de lutte contre les incendies.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de pâtes d'impression textile pour améliorer la rétention des couleurs et la qualité d'impression.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation d'encres à base d'eau pour une meilleure dispersion et adhérence des pigments.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production d'émaux céramiques pour améliorer leurs propriétés d'écoulement et leur adhérence à la surface de la céramique.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de lingettes de soins personnels et de tampons nettoyants pour le visage afin d'améliorer leur capacité d'absorption et leurs propriétés nettoyantes.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de détergents et de nettoyants industriels pour améliorer leur efficacité de nettoyage.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de peintures et de revêtements à base d'eau comme liant et modificateur de rhéologie.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de carreaux de céramique pour améliorer l'adhérence des émaux et augmenter leur résistance à l'usure.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation d'adjuvants pour béton pour améliorer la maniabilité et réduire l'absorption d'eau.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de solutions de traitement de surface métallique pour le nettoyage et la préparation avant le revêtement ou la peinture.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de forage dans l'industrie minière pour augmenter la viscosité et améliorer la stabilité des trous de forage.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation d'adhésifs de construction pour coller divers matériaux, tels que le bois, le métal et le plastique.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits en caoutchouc et en latex pour améliorer leur stabilité, leur viscosité et leur résistance.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de céramiques et de poteries pour améliorer la plasticité de l'argile et réduire le retrait pendant le séchage.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de liquides de refroidissement et d'antigels automobiles pour améliorer le transfert de chaleur et prévenir la corrosion.
Le chlorhydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de coupe dans les procédés de travail des métaux pour améliorer la lubrification et le refroidissement pendant les opérations d'usinage.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de nettoyants ménagers et industriels comme ajusteur de pH et agent tampon.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production de matériaux plastiques et polymères pour améliorer leurs propriétés d'écoulement pendant le traitement.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits de préservation du bois pour protéger contre la pourriture fongique et les attaques d'insectes.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de filtres en céramique pour la purification de l'eau, aidant à éliminer les impuretés et les contaminants.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de papiers spéciaux, tels que les papiers à cigarettes et les papiers filtres, pour des propriétés améliorées.

Le chlorohydrate d'aluminium est ajouté aux procédés de teinture et d'impression des textiles pour améliorer la fixation des couleurs et améliorer la solidité des couleurs.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation des encres d'impression pour améliorer la dispersion des pigments et la qualité d'impression.

Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la production de textiles et de tissus ignifuges pour améliorer leurs propriétés de résistance au feu.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation des traitements du cuir pour améliorer la pénétration de la teinture et la finition de surface.

Le chlorohydrate d'aluminium est ajouté aux fluides de forage dans les projets d'énergie géothermique pour assurer la stabilité et prévenir la perte de fluide dans les environnements à haute température.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production de catalyseurs céramiques pour les réactions chimiques dans divers procédés industriels.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de scellants et de revêtements pour béton afin d'améliorer l'hydrofugation et la durabilité.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'électrolytes de batterie pour améliorer la conductivité et la stabilité.


Le chlorohydrate d'aluminium (ACH) a plusieurs applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes de ses principales applications :

Anti-transpirants :
Le chlorohydrate d'aluminium est largement utilisé comme ingrédient actif dans les produits anti-transpirants pour contrôler la transpiration et réduire les odeurs corporelles.

Produits de beauté:
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans les formulations cosmétiques telles que les déodorants, les sprays corporels et les solutions antiseptiques.

Traitement de l'eau:
Le chlorohydrate d'aluminium est un coagulant couramment utilisé dans les procédés de traitement de l'eau, y compris le traitement de l'eau municipale et le traitement des eaux usées, pour éliminer les impuretés, la turbidité et la matière organique.

Industrie du papier et de la pâte :
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production de papier et de pâte à papier pour améliorer le drainage et améliorer la rétention des fibres pendant le processus de fabrication du papier.

Industrie Céramique :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie céramique comme liant et floculant pour améliorer la résistance et la stabilité des produits céramiques.

Peintures et revêtements :
Le chlorhydrate d'aluminium peut être utilisé comme épaississant, liant et stabilisant dans les formulations de peinture et de revêtement.

Adhésifs :
Le chlorhydrate d'aluminium peut agir comme agent liant dans les formulations adhésives, offrant des propriétés de cohésion et d'adhérence améliorées.

Industrie textile:
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé comme agent d'encollage dans l'industrie textile pour améliorer la résistance et la douceur des fibres lors du tissage.

Excipient pharmaceutique :
Le chlorhydrate d'aluminium peut servir d'excipient dans les formulations pharmaceutiques, apportant viscosité et stabilité aux suspensions et émulsions.

Produits de soins personnels :
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans divers produits de soins personnels tels que les shampooings, les crèmes et les lotions en tant que stabilisant, épaississant d'émulsion et liant.

Matériaux de construction:
Le chlorohydrate d'aluminium peut être incorporé dans des matériaux de construction tels que des mastics, des coulis et des mortiers pour améliorer leurs performances et leur adhérence.

Ignifuges :
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application comme additif ignifuge dans certains matériaux pour améliorer leurs propriétés de résistance au feu.

Polymérisation en émulsion :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant et stabilisant dans les procédés de polymérisation en émulsion pour contrôler la taille et la stabilité des particules.

Applications agricoles :
Le chlorohydrate d'aluminium peut être utilisé en agriculture comme adjuvant pour améliorer les performances et l'efficacité des pesticides et des herbicides.

Produits d'hygiène personnelle :
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits d'hygiène personnelle tels que les lingettes humides et les tampons nettoyants pour améliorer leur capacité d'absorption et leur texture.

Industrie alimentaire:
Dans certains pays et régions, le chlorohydrate d'aluminium est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire, principalement comme agent clarifiant dans les boissons et comme stabilisant dans les produits alimentaires.

Industrie du pétrole et du gaz:
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans l'industrie pétrolière et gazière pour les fluides de forage, la clarification de l'eau et le traitement de l'eau produite.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate d'aluminium est un composé chimique de formule AlCl(OH)_n, où "n" représente le degré de polymérisation.
Le chlorhydrate d'aluminium est un sel d'aluminium principalement utilisé comme anti-transpirant et coagulant dans les processus de traitement de l'eau.

Le chlorohydrate d'aluminium est un composé solide blanc ou incolore.
Le chlorhydrate d'aluminium a une formule chimique AlCl(OH)_n, où "n" peut varier en fonction du degré de polymérisation.
Le chlorhydrate d'aluminium est soluble dans l'eau et ses solutions aqueuses sont acides.

Le chlorohydrate d'aluminium est couramment utilisé dans les produits anti-transpirants pour réduire la transpiration et contrôler les odeurs corporelles.
Le chlorhydrate d'aluminium agit en formant un bouchon semblable à un gel dans les canaux sudoripares, réduisant le flux de sueur vers la surface de la peau.

Le chlorohydrate d'aluminium est efficace pour contrôler l'humidité des aisselles et fournir une protection durable contre la transpiration.
Le chlorohydrate d'aluminium est également utilisé dans les produits cosmétiques tels que les déodorants et les sprays corporels.
Le chlorohydrate d'aluminium aide à minimiser la croissance des bactéries responsables des odeurs sur la peau.

Dans le traitement de l'eau, le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant pour éliminer les impuretés et la turbidité de l'eau.
Le chlorohydrate d'aluminium aide à la précipitation et à l'élimination des particules en suspension, des matières organiques et des substances dissoutes.

Le chlorhydrate d'aluminium est largement utilisé dans la purification de l'eau potable, le traitement des eaux usées et les procédés industriels.
Le chlorhydrate d'aluminium agit en déstabilisant les particules et en favorisant leur agrégation, leur permettant de se déposer ou de se filtrer plus facilement.
Les propriétés de coagulation du composé le rendent utile pour clarifier et traiter l'eau des piscines.

Le chlorhydrate d'aluminium peut également être utilisé dans la production de papier et de pâte à papier pour améliorer le drainage et la rétention des fibres.
Le chlorohydrate d'aluminium contribue à augmenter l'efficacité du processus de fabrication du papier et à améliorer la résistance et la qualité du papier.

Dans certaines formulations, le chlorhydrate d'aluminium peut être utilisé comme ingrédient dans des solutions antiseptiques ou des produits cicatrisants.
Le chlorohydrate d'aluminium possède des propriétés astringentes et peut aider à réduire les saignements mineurs ou les irritations.
Le chlorohydrate d'aluminium est compatible avec une large gamme d'ingrédients cosmétiques et de soins personnels, permettant une polyvalence de formulation.

Le chlorhydrate d'aluminium est généralement considéré comme sûr pour une utilisation dans les cosmétiques et les produits de soins personnels lorsqu'il est utilisé conformément aux instructions.
L'utilisation du chlorhydrate d'aluminium a été approuvée par des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et le Comité scientifique de l'Union européenne sur la sécurité des consommateurs (SCCS).

Le chlorhydrate d'aluminium a été largement étudié pour son profil de sécurité et ses risques potentiels pour la santé, en particulier concernant son absorption par la peau.
Certaines études suggèrent un lien possible entre les composés d'aluminium et certains problèmes de santé, bien que les preuves ne soient pas concluantes.
L'utilisation de chlorohydrate d'aluminium dans les antisudorifiques a fait l'objet d'évaluations de sécurité rigoureuses et est considérée comme sûre à l'usage.

Cependant, les personnes ayant des sensibilités ou des allergies connues aux composés d'aluminium peuvent choisir des produits alternatifs.
Le chlorhydrate d'aluminium est toujours recommandé de suivre les instructions fournies par le fabricant et de consulter un professionnel de la santé en cas de problème.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : Al2Cl(OH)5
Poids moléculaire : environ 210,48 g/mol
État physique : Solide
Aspect : Poudre blanche ou jaune pâle
Odeur : Inodore
Solubilité : Soluble dans l'eau
pH (solution à 1 %) : généralement autour de 3,5 - 4,5
Densité : Varie selon la forme (poudre ou solution)
Point de fusion : se décompose au-dessus de 100 °C (212 °F)
Point d'ébullition : Non applicable car il se décompose avant l'ébullition
Viscosité : Varie en fonction de la concentration et de la température
Hygroscopicité : Absorbe l'humidité de l'air
Stabilité : Stable dans des conditions normales



PREMIERS SECOURS


Conseils généraux :

Assurez-vous que l'équipement de protection individuelle (EPI) approprié est porté lors de la manipulation du chlorohydrate d'aluminium.
Si nécessaire, éloignez la personne de la zone contaminée pour éviter une nouvelle exposition.
En cas de déversement important ou d'exposition importante, contactez les services d'urgence pour un nettoyage et une assistance appropriés.
Suivez toujours les bonnes pratiques d'hygiène, comme se laver soigneusement les mains après avoir manipulé la substance.
Gardez la fiche de données de sécurité (MSDS) ou l'étiquette du produit à portée de main pour référence.


Inhalation:

En cas d'inhalation, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Enlevez les vêtements contaminés et rincez la zone de peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou de rougeur, consulter un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

Rincer soigneusement les yeux avec de l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en veillant à retirer les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Si l'irritation oculaire persiste, consulter un médecin et fournir au professionnel de la santé des détails sur le produit chimique impliqué.


Ingestion:

En cas d'ingestion, rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire émanant du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au professionnel de la santé des détails sur le produit chimique ingéré.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des lunettes de sécurité, des gants et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection, pour éviter tout contact direct avec la substance.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans la zone de travail pour maintenir un environnement sûr et bien ventilé.
Utiliser une ventilation par aspiration locale si nécessaire pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Éviter l'inhalation :
Éviter de respirer la poussière ou les fumées générées lors de la manipulation.
Utiliser des méthodes de manipulation mécaniques ou des systèmes fermés dans la mesure du possible pour minimiser la génération de particules en suspension dans l'air.

Prévenir le contact avec la peau et les yeux :
Eviter le contact direct avec la peau et les yeux.
En cas de contact, rincez rapidement la zone affectée avec de l'eau.

Pratiques d'hygiène :
Pratiquez une bonne hygiène personnelle, notamment en vous lavant régulièrement les mains à l'eau et au savon après avoir manipulé la substance.

Déversements et fuites :
En cas de déversements ou de fuites, prendre les mesures appropriées pour contenir le matériau et l'empêcher de pénétrer dans les égouts ou les cours d'eau.
Utilisez des matériaux absorbants pour nettoyer les petits déversements et éliminez-les correctement.


Stockage:

Conditions de stockage:
Stockez le chlorhydrate d'aluminium dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, de la lumière directe du soleil et des substances incompatibles.
Température : Maintenez la température de stockage dans la plage recommandée spécifiée par le fabricant.

Emballage:
Conservez la substance dans des récipients hermétiquement fermés et correctement étiquetés faits de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.

Compatibilité:
Gardez le chlorhydrate d'aluminium à l'écart des bases fortes, des alcalis, des agents oxydants et des métaux réactifs pour éviter les réactions potentielles.

Séparer des denrées alimentaires et aliments pour animaux :
Stockez la substance séparément des aliments, des boissons et des aliments pour animaux afin d'éviter toute contamination.

Précautions d'emploi:
Suivez les procédures de manipulation appropriées lors de l'ouverture des conteneurs pour éviter les déversements ou la libération de poussière.
Utiliser un équipement approprié, tel que des pelles ou des outils dédiés, pour transférer la substance.

La stabilité au stockage:
Vérifiez les informations sur la durée de conservation et la stabilité au stockage fournies par le fabricant.
Respectez la durée et les conditions de stockage recommandées pour garantir la qualité et les performances du produit.



SYNONYMES


Chlorhydrate d'aluminium
Hydroxychlorure d'aluminium
Chlorhydrate d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Complexe de chlorohydroxyde d'aluminium
Sesquichlorohydrate d'aluminium
Acide aluminique, chlorure basique
Hydroxychlorure d'aluminium
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde aluminique
Sesquichlorohydrate aluminique
Chlorhydrate d'aluminium(III)
Chlorhydrate d'aluminium(III)
Hydroxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Complexe de chlorohydroxyde d'aluminium
Sesquichlorohydrate d'aluminium
Acide aluminique, chlorure
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Oxychlorhydrate d'aluminium
Oxychlorhydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium basique
Chlorure d'aluminium hydraté
Chlorohydroxy d'aluminium
Complexe chlorohydroxy aluminium
Solution d'hydroxychlorure d'aluminium
Chlorure d'oxyhydroxyde d'aluminium
Oxyhydroxychlorure d'aluminium
Oxychlorhydroxyde d'aluminium
Acide aluminique, chlorohydroxy
Acide aluminique, oxychlorohydroxy
Chlorure d'alumine hydroxy
Solution d'hydroxychlorure d'aluminium
Hydroxychlorohydrate aluminique
Complexe hydroxychloro aluminique
Oxyhydroxychlorure aluminique
Oxychlorohydroxy aluminique
Hydroxyde de chlorure d'aluminium(III)
Hydroxychlorure d'aluminium(III)
Aluminium(III) oxychlorohydroxy
Hydroxyde d'oxychlorure d'aluminium
Complexe d'oxychlorohydroxyde d'aluminium
Oxychlorohydroxyaluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium(III)
Hydroxychlorure d'aluminium(III)
Oxychlorohydroxyaluminium(III)
Hydroxychlorohydrate d'aluminium
Complexe oxychlorohydroxy aluminium
Complexe oxyhydroxychloro aluminium
Acide aluminique, complexe chlorohydroxy
Acide aluminique, complexe oxychlorohydroxy
Solution d'hydroxychlorohydrate d'alumine
Complexe hydroxychloro aluminique
Complexe d'oxychlorohydroxyde aluminique
Oxyhydroxychlorohydrate aluminique
Complexe oxyhydroxychloro aluminique
Complexe chlorohydroxy aluminium(III)
Hydroxychlorohydrate d'aluminium(III)
Complexe oxychlorohydroxy aluminium(III)
Solution d'oxychlorohydroxyaluminium
Complexe oxychlorohydroxy aluminium
Oxyhydroxychlorohydrate d'aluminium
Complexe oxyhydroxychloro aluminium
Complexe chlorohydroxy aluminium(III)
Hydroxychlorohydrate d'aluminium(III)
Complexe oxychlorohydroxy aluminium(III)
Solution d'oxychlorohydroxyaluminium
Complexe oxychlorohydroxy aluminium
Oxyhydroxychlorohydrate d'aluminium
Complexe oxyhydroxychloroaluminium
Complexe aluminium chloro hydroxy
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM

Le chlorhydrate d'aluminium, également appelé chlorohydroxyde d'aluminium ou hydroxychlorure d'aluminium, est un composé chimique de formule moléculaire AlCl(OH) ₄ .
Le chlorohydrate d'aluminium est un composé inorganique couramment utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants en raison de sa capacité à contrôler la transpiration et à réduire les odeurs corporelles.
Le chlorohydrate d'aluminium est un solide blanc à jaune pâle très soluble dans l'eau.

Numéro CAS : 12042-91-0
Numéro CE : 234-933-1



APPLICATIONS


L'application principale du chlorohydrate d'aluminium est en tant qu'ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants.
Le chlorohydrate d'aluminium est spécifiquement utilisé pour contrôler la transpiration et réduire les odeurs corporelles.
En formant des complexes avec des protéines dans les canaux sudoripares, le chlorohydrate d'aluminium bloque temporairement les canaux, réduisant le flux de sueur.

Outre son utilisation dans les produits de soins personnels, le chlorohydrate d'aluminium trouve également des applications dans d'autres domaines :

Traitement de l'eau:
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme coagulant dans les procédés de traitement de l'eau.
Le chlorhydrate d'aluminium aide à éliminer les impuretés et les particules en suspension de l'eau, facilitant ainsi le processus de purification.

Industrie papetière et textile :
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé comme agent d'encollage dans la production de papier et de textiles.
Le chlorohydrate d'aluminium améliore la résistance et la durabilité du papier et améliore la capacité d'absorption des colorants des textiles.

Procédés chimiques de spécialité :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans divers procédés chimiques spécialisés, y compris la production de catalyseurs, de retardateurs de flamme et d'agents de traitement de surface.

Adhésifs :
Dans certaines formulations d'adhésifs, le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme agent de réticulation ou comme ingrédient pour améliorer les propriétés d'adhérence de l'adhésif.

Cosmétiques et produits de soin :
Le chlorohydrate d'aluminium peut être trouvé dans certaines formulations cosmétiques et de soins de la peau, telles que les crèmes, les lotions et les lingettes anti-transpirantes, où il sert d' ingrédient af onctionnel pour le contrôle de la transpiration et des odeurs.

Purification de l'eau:
Le chlorohydrate d'aluminium est couramment utilisé dans le traitement de l'eau potable, des eaux usées et des eaux de procédés industriels.
Le chlorhydrate d'aluminium agit comme un coagulant, aidant à éliminer les particules en suspension, les matières organiques et certains ions métalliques, aidant à clarifier et à purifier l'eau.

Fabrication de papier :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie du papier comme auxiliaire de rétention et de drainage.
Le chlorohydrate d'aluminium améliore l'efficacité de la formation du papier, améliore la rétention des fibres et des charges et réduit la consommation d'eau pendant le processus de fabrication du papier.

Industrie textile:
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture et d'impression des textiles.
Le chlorohydrate d'aluminium aide à fixer et à améliorer la solidité des couleurs des teintures sur les tissus, garantissant des résultats de couleur éclatants et durables.

Formules adhésives :
Le chlorohydrate d'aluminium peut être utilisé comme ingrédient dans les formulations d'adhésifs, tels que les mastics et les revêtements.
Le chlorhydrate d'aluminium améliore les propriétés d'adhérence et fournit une force de liaison dans diverses applications.

Ignifuges :
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans les formulations ignifuges pour les textiles, le bois et d'autres matériaux.
Le chlorhydrate d'aluminium aide à inhiber la propagation des flammes et à réduire la génération de fumée en cas d'incendie.


Le chlorohydrate d'aluminium est largement utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants pour contrôler la transpiration et réduire les odeurs corporelles.
Le chlorhydrate d'aluminium est un composant clé des procédés de traitement de l'eau, où il agit comme un coagulant pour éliminer les impuretés et les particules de l'eau potable et des eaux usées.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans l'industrie papetière en tant qu'auxiliaire de rétention, améliorant l'efficacité de la formation du papier et améliorant la rétention des fibres et des charges.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans l'industrie textile comme mordant, aidant à fixer les colorants sur les tissus et à améliorer la solidité des couleurs.

Le chlorohydrate d'aluminium est un ingrédient important dans les formulations ignifuges pour les textiles, le bois et d'autres matériaux, réduisant l'inflammabilité et la génération de fumée.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans les formulations adhésives pour améliorer les propriétés d'adhérence et fournir une force de liaison dans diverses applications.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, notamment des catalyseurs, des agents de traitement de surface et des retardateurs de flamme.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau de procédé industriel, aidant à éliminer les contaminants et à améliorer la qualité de l'eau.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la production de cosmétiques et de produits de soin de la peau, où il aide à contrôler la transpiration et à réduire les odeurs.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de certains produits pharmaceutiques en tant qu'agent stabilisant ou ajusteur de pH.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées pour aider à l'élimination des polluants et faciliter la purification de l'eau.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits d'entretien ménager et industriel pour ses propriétés coagulantes et clarifiantes.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une utilisation dans la production de formulations d'encres et de colorants, améliorant l'intensité de la couleur et la fixation sur divers substrats.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de peintures et de revêtements comme agent floculant et modificateur de viscosité.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de papiers spéciaux, tels que le papier photographique et le papier filtre, pour améliorer les performances et la qualité.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de certains produits de soins personnels, tels que les crèmes et les gels à raser, pour améliorer la texture et la consistance.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des systèmes d'eau de refroidissement pour contrôler l'encrassement et réduire la croissance des bactéries et des algues.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits de soins capillaires, tels que les gels coiffants et les mousses, pour ses propriétés épaississantes et revitalisantes.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de matériaux céramiques, aidant à la mise en forme et à la liaison des particules de céramique.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de peintures et de vernis en tant qu'agent dispersant et modificateur de rhéologie.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de certains produits d'hygiène personnelle, tels que les lingettes humides et les nettoyants intimes, pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de détergents et d'adoucissants pour améliorer les performances de nettoyage et de conditionnement.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des effluents industriels, aidant à éliminer les polluants et à améliorer la qualité des eaux usées avant leur élimination.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits chimiques agricoles, tels que les herbicides et les fongicides, pour une stabilité et une efficacité améliorées.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de poudres cosmétiques et de produits de maquillage pressés pour ses propriétés liantes et améliorant la texture.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de glaçures et d'émaux céramiques pour améliorer l'adhérence et améliorer la brillance du produit final.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de teintures capillaires et de colorants, aidant à la fixation des pigments de couleur sur les mèches de cheveux.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles provenant des opérations de finition des métaux pour éliminer les contaminants de métaux lourds.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication de produits en plâtre et en gypse, améliorant le temps de prise et la maniabilité des matériaux.
Le chlorohydrate d'aluminium trouve une application dans la formulation de produits de soin à base de gel, tels que les masques faciaux et les nettoyants, pour ses propriétés épaississantes et stabilisantes.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits automobiles, tels que les liquides de refroidissement de radiateur et les liquides de lave-glace, pour ses propriétés anticorrosion et antigel.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de matériaux de construction, tels que les produits cimentaires, pour améliorer leurs performances et leur durabilité.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement de l'eau de procédé dans diverses industries, y compris les centrales électriques, les usines de pâtes et papiers et les installations de fabrication de produits chimiques.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de détergents et d'agents de nettoyage pour sa capacité à améliorer l'élimination des salissures et à prévenir la redéposition.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de poudres cosmétiques et de produits de maquillage pressés pour améliorer leur adhérence et leur texture sur la peau.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des gaz industriels, tels que la désulfuration des gaz de combustion, pour éliminer les composés soufrés et réduire la pollution de l'air.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux dans diverses applications, y compris les systèmes de refroidissement et les pipelines.

Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de liants céramiques et de réfractaires, améliorant la résistance et la résistance thermique des produits céramiques.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la production d'intermédiaires pharmaceutiques, où il sert de catalyseur ou de réactif dans les procédés de synthèse organique.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de peintures et de revêtements à base d'eau en tant qu'agent dispersant et modificateur de rhéologie.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans le traitement des eaux usées des installations de transformation des aliments et des boissons pour éliminer les contaminants organiques et en suspension.
Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans la fabrication de pâtes et papiers, aidant aux processus de blanchiment et de clarification.

Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production d'émulsions et de crèmes cosmétiques comme stabilisateur d'émulsion et agent épaississant.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation d'adjuvants agricoles, améliorant l'efficacité et l'absorption des pesticides et des herbicides.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement des eaux usées minières pour éliminer les polluants et améliorer la qualité de l'eau avant son rejet.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation des encres d'impression, améliorant l'intensité de la couleur et l'adhérence de l'encre sur divers substrats.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits en caoutchouc comme agent coagulant et modificateur de viscosité dans le traitement du latex.

Le chlorhydrate d'aluminium trouve une application dans le traitement de l'eau des tours de refroidissement industrielles pour prévenir l'entartrage et améliorer l'efficacité du transfert de chaleur.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la formulation de produits de soins personnels pour animaux de compagnie, tels que les shampooings et les revitalisants pour animaux de compagnie, pour ses propriétés nettoyantes et désodorisantes.
Le chlorohydrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, y compris les auxiliaires textiles, les agents de tannage du cuir et les traitements de surface des métaux.



DESCRIPTION


Le chlorhydrate d'aluminium, également appelé chlorohydroxyde d'aluminium ou hydroxychlorure d'aluminium, est un composé chimique de formule moléculaire AlCl(OH) ₄ .
Le chlorohydrate d'aluminium est un composé inorganique couramment utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants en raison de sa capacité à contrôler la transpiration et à réduire les odeurs corporelles.
Le chlorohydrate d'aluminium est un solide blanc à jaune pâle très soluble dans l'eau.

Le composé est formé par la réaction de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorhydrate d'aluminium est constitué de cations aluminium (Al³ ⁺ ) et d'anions chlorure et hydroxyde (Cl ⁻ et OH ⁻ ) dans sa structure.
La composition exacte du chlorhydrate d'aluminium peut varier, avec différents produits ayant différents niveaux de teneur en aluminium et en chlorure.

Le chlorhydrate d'aluminium agit en formant des complexes avec des protéines dans les canaux sudoripares, ce qui entraîne le blocage temporaire des canaux et réduit le flux de sueur.
Cela aide à contrôler la transpiration et à minimiser l'apparition d'odeurs corporelles.

Il est important de noter que l'utilisation du chlorohydrate d'aluminium dans les antisudorifiques a fait l'objet de débats et d'examens, en particulier en ce qui concerne son lien potentiel avec des problèmes de santé.
Cependant, des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis l'ont jugé sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques dans certaines limites de concentration.
Le chlorohydrate d'aluminium peut également trouver des applications dans les procédés de traitement de l'eau en tant que coagulant, dans la production de papier et de textiles en tant qu'agent d'encollage et dans certains procédés chimiques spécialisés.


Le chlorohydrate d'aluminium est un composé solide blanc à jaune pâle.
Le chlorohydrate d'aluminium est couramment utilisé comme ingrédient actif dans les antisudorifiques et les déodorants.

Le chlorohydrate d'aluminium est connu pour ses propriétés astringentes.
Le chlorhydrate d'aluminium est produit par la réaction de l'hydroxyde d'aluminium avec l'acide chlorhydrique.
Le chlorhydrate d'aluminium contient des cations aluminium (Al³ ⁺ ) et des anions chlorure et hydroxyde (Cl ⁻ et OH ⁻ ) dans sa structure.

Le chlorohydrate d'aluminium est un ingrédient largement utilisé dans les produits de soins personnels.
Le chlorhydrate d'aluminium est facile à incorporer dans les formulations.

Le chlorhydrate d'aluminium n'est pas inflammable.
Le chlorohydrate d'aluminium est réglementé et approuvé pour une utilisation dans les cosmétiques par les organismes de réglementation.
Le chlorohydrate d'aluminium fournit une solution fiable pour le contrôle de la transpiration et des odeurs, favorisant une sensation de fraîcheur tout au long de la journée.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : Al2Cl(OH)5
Poids moléculaire : Environ 210,48 g/mol
État physique : Typiquement un solide blanc ou jaune pâle
Odeur : Inodore
Solubilité : Soluble dans l'eau
Densité : Varie selon la concentration et la forme (solide ou solution)
pH : Acide à neutre (plage de pH généralement comprise entre 3,5 et 5,0)
Point de fusion : se décompose en chauffant
Point d'ébullition : se décompose en chauffant
Pression de vapeur : Faible, négligeable à température ambiante
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation
Hygroscopicité : Attire et absorbe l'humidité de l'air
Viscosité : Varie en fonction de la concentration et de la température
Conductivité électrique : faible conductivité électrique dans l'eau
Chaleur de combustion : dégage de la chaleur lors de la combustion
Inflammabilité : Ininflammable
Point d'éclair : Non applicable (solide)
Propriétés explosives : Non explosif
Propriétés comburantes : Non oxydant



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et rincer la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Laver soigneusement avec un savon doux et de l'eau.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou l'inconfort persiste.


Lentilles de contact:

Rincer doucement les yeux avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant les paupières de temps en temps pour assurer un rinçage en profondeur.
Retirer les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles.
Consulter immédiatement un médecin, même si la personne ne présente pas de symptômes immédiats.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin.

Fournir au personnel médical des informations sur la substance ingérée, sa composition et la quantité ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants, des lunettes et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection, lors de la manipulation de chlorohydrate d'aluminium (ACH).
Éviter l'inhalation de poussières ou de vapeurs.
Travaillez dans un endroit bien aéré ou utilisez une ventilation par aspiration locale si nécessaire.

Éviter le contact direct avec la peau et les yeux. En cas de contact, rincez rapidement la zone affectée avec de l'eau.
Empêcher la libération de chlorhydrate d'aluminium dans l'environnement.

Utiliser des mesures de confinement telles que des barrières ou un confinement secondaire pour prévenir les déversements ou les fuites.
Manipulez le chlorohydrate d'aluminium avec précaution pour éviter de générer de la poussière ou de la disperser dans l'air.
Éviter l'ingestion d'ACH. Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'ACH est manipulé.


Stockage:

Conserver le chlorhydrate d'aluminium dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Gardez les contenants bien fermés et correctement étiquetés pour éviter toute exposition accidentelle.

Conserver le chlorhydrate d'aluminium à l'écart des sources de chaleur, d'ignition ou de flammes nues.
Assurez-vous que les zones de stockage sont équipées de mesures appropriées d'extinction des incendies et de confinement des déversements.

Stockez le chlorohydrate d'aluminium séparément des acides forts, des bases, des agents oxydants et des substances réactives pour éviter les réactions chimiques.
Suivez les réglementations et directives locales pour le stockage des substances dangereuses.

Gardez l'ACH hors de portée du personnel non autorisé, des enfants et des animaux domestiques.
Conserver le chlorhydrate d'aluminium dans des contenants d'origine ou approuvés pour maintenir l'intégrité du produit et éviter la contamination croisée.

Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter des signes de fuites, de corrosion ou de dommages aux conteneurs.
Résoudre tout problème rapidement et de manière appropriée.
Avoir un équipement d'extinction d'incendie approprié et des matériaux d'intervention en cas de déversement facilement disponibles à proximité de la zone de stockage.



SYNONYMES


Chlorhydrate d'aluminium
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Sesquichlorohydrate d'aluminium
Hydroxychlorure d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Oxychlorohydrate d'aluminium
Oxyde de chlorure d'aluminium
Chlorure basique d'aluminium
Chlorohydrol d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Chloroxyhydroxyde d'aluminium
Sulfate de chlorohydroxyde d'aluminium
Phosphate de chlorohydroxyde d'aluminium
Polyoxychlorure d'aluminium
Polychlorohydrate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxy d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxysulfate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxyphosphate d'aluminium
Chlorohydroxysulfate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxy d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxysulfate d'aluminium
Chloro-oxydo-hydroxyphosphate d'aluminium
Chlorhydrate d'aluminium(III)
Aluminium(III) chloro-oxydo-hydroxy
Chloro-oxydo-hydroxysulfate d'aluminium(III)
Chlorhydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium hydroxylé
Hydroxyde d'oxyde de chlorure d'aluminium
Complexe polyhydroxylé de chlorure d'aluminium
Chlorohydroxy d'aluminium
Hydroxychlorures d'aluminium
Oxychlorohydroxyaluminium
Oxychlorohydroxysulfate d'aluminium
Oxychlorohydroxyphosphate d'aluminium
Oxyhydroxychlorures d'aluminium
Polyoxyhydroxychlorure d'aluminium
Complexe polychlorohydroxy aluminium
Aluminium polychlorohydroxy
Polychlorohydroxysulfate d'aluminium
Polychlorohydroxyphosphate d'aluminium
Chlorohydroxysulfate d'aluminium
Chlorohydroxyphosphate d'aluminium
Complexe aluminium chloro hydroxy
Hydroxychlorures d'aluminium
Chlorohydroxy d'aluminium(III)
Chlorohydroxysulfate d'aluminium(III)
Chlorohydroxyphosphate d'aluminium(III)
Chloroxyhydroxyaluminium(III)
Chloroxyhydroxysulfate d'aluminium(III)
Chloroxyhydroxyphosphate d'aluminium(III)
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM
DESCRIPTION:

Le chlorohydrate d'aluminium est un groupe de sels d'aluminium spécifiques, solubles dans l'eau, de formule générale AlnCl3n−m(OH)m.
Le chlorhydrate d'aluminium est utilisé en cosmétique comme anti-transpirant et comme coagulant dans la purification de l'eau.
Dans la purification de l'eau, ce composé est préféré dans certains cas en raison de sa charge élevée, ce qui le rend plus efficace pour déstabiliser et éliminer les matières en suspension que d'autres sels d'aluminium tels que le sulfate d'aluminium, le chlorure d'aluminium et diverses formes de chlorure de polyaluminium (PAC) et de polyaluminium. le chlorisulfate, dans lequel la structure de l'aluminium entraîne une charge nette inférieure à celle du chlorohydrate d'aluminium.

CAS : 12359-72-7
Formule moléculaire : Al2ClH9O7
Nom IUPAC : dialuminium ; chlorure ; pentahydroxyde ; dihydraté


Le chlorhydrate d'aluminium se caractérise par la concentration d'aluminium la plus élevée (23 % Al2O3) parmi toutes les solutions à base d'aluminium disponibles dans le commerce.
Le chlorhydrate d'aluminium a une charge cationique élevée, ce qui le rend très efficace pour éliminer même les très petites particules nécessaires à la purification de l'eau potable.
De plus, le chlorhydrate d'aluminium crée de forts flocs qui déshydratent bien et conduisent à une réduction des niveaux de boues chimiques.


En raison de sa basicité intrinsèquement élevée (80 à 85 %), le chlorhydrate d’aluminium a besoin de moins d’alcalinité dans l’eau brute que les autres coagulants.
En conséquence, le chlorhydrate d'aluminium peut être utilisé dans les eaux à haute et faible alcalinité, et il a un très faible impact sur les niveaux d'alcalinité de l'eau traitée, de sorte qu'il diminue ou élimine le besoin d'ajout d'alcali.
Le chlorhydrate d'aluminium est fabriqué à partir de matières premières de haute qualité et présente donc de très faibles niveaux d'impuretés, ce qui le rend adapté à la fois aux applications d'eau potable et aux applications industrielles très exigeantes.






Le chlorhydrate d'aluminium est un sel inorganique complexe constitué de chlorure d'aluminium basique complexe décrit empiriquement comme :
Ce complexe est polymère, faiblement hydraté et englobe une gamme de rapports aluminium/chlorure allant de 2,1 à 1,9 pour 1, mais sans y inclure.
Aux États-Unis, le chlorhydrate d’aluminium peut être utilisé comme ingrédient actif dans les produits pharmaceutiques en vente libre.
Lorsqu’il est utilisé comme ingrédient actif d’un médicament, le nom établi est chlorohydrate d’aluminium.

Chlorhydrate d'aluminium Sel basique d'aluminium (métal) composé d'aluminium, de chlorure et d'eau.
Antisudorifique le plus largement utilisé et très efficace (réduit la sécrétion de sueur) et déodorant (réduit les mauvaises odeurs en inhibant la croissance bactérienne).
Le chlorhydrate d’aluminium est très peu irritant.

De plus, le degré élevé de neutralisation du HCl entraîne un impact minimal sur le pH de l’eau traitée par rapport aux autres sels d’aluminium et de fer.

Le chlorohydrate d'aluminium est un ingrédient couramment utilisé dans les cosmétiques, notamment dans les antisudorifiques et les déodorants.
Le chlorhydrate d'aluminium est un sel d'aluminium dérivé d'acides chlorohydroxylés et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc ou d'un liquide incolore, selon sa formulation.
Le chlorhydrate d'aluminium fonctionne comme un agent anti-transpirant en bloquant temporairement les glandes sudoripares, réduisant ainsi la transpiration et les odeurs.


Le chlorhydrate d'aluminium forme un bouchon semblable à un gel dans les canaux sudoripares, empêchant la libération de la sueur à la surface de la peau.
De plus, le chlorhydrate d’aluminium est également doux et non irritant pour la peau.
La formule chimique du chlorhydrate d’aluminium est Al2ClH9O7.



Le chlorhydrate d’aluminium trouve une utilisation significative dans les produits cosmétiques et de soins de la peau à différentes fins.

Produits cosmétiques:
Le chlorhydrate d'aluminium est principalement utilisé comme agent anti-transpirant.
Le chlorhydrate d'aluminium agit en réduisant temporairement la production de sueur, aidant ainsi à contrôler l'humidité et les odeurs des aisselles.
Cela fait du chlorhydrate d'aluminium un ingrédient clé dans les formulations d'antisudorifiques et de déodorants, procurant aux individus une sensation de sécheresse et de fraîcheur tout au long de la journée.

Soins de la peau:
Le chlorhydrate d'aluminium est parfois utilisé dans des produits topiques ciblant des problèmes de peau spécifiques.
Le chlorhydrate d'aluminium peut être trouvé dans certains traitements contre l'acné et astringents en raison de sa capacité à réduire l'excès de sébum et à minimiser la taille des pores.
De plus, le chlorhydrate d'aluminium est parfois inclus dans des produits destinés à lutter contre la transpiration excessive dans d'autres zones du corps, comme les paumes ou les pieds.



ORIGINE DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d'aluminium est généralement produit en faisant réagir de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
La réaction entraîne la formation de chlorure d’aluminium, qui réagit en outre avec l’eau pour former du chlorhydrate d’aluminium.
Le processus implique un contrôle minutieux de la température, du pH et de la concentration pour obtenir le produit souhaité.


QUE FAIT LE CHLOROHYDRATE D’ALUMINIUM DANS UNE FORMULATION ?
• Antisudorifique
• Déodorant


UTILISATIONS DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d’aluminium est l’un des ingrédients actifs les plus courants dans les antisudorifiques commerciaux.
La variante la plus couramment utilisée dans les déodorants et les antisudorifiques est Al2Cl(OH)5.
Le chlorhydrate d'aluminium est également utilisé comme coagulant dans les procédés de traitement de l'eau et des eaux usées pour éliminer les matières organiques dissoutes et les particules colloïdales présentes en suspension.


La maladie d'Alzheimer:
Des études n'ont trouvé qu'une association négligeable entre l'exposition et l'utilisation à long terme d'antisudorifiques et la maladie d'Alzheimer.
Il n'existe aucune preuve adéquate que l'exposition à l'aluminium présent dans les antisudorifiques entraîne une démence progressive et la maladie d'Alzheimer.
Heather M. Snyder, directrice associée principale des relations médicales et scientifiques de l'Association Alzheimer, a déclaré : « De nombreuses recherches ont examiné le lien entre la maladie d'Alzheimer et l'aluminium, et il n'y a eu aucune preuve définitive suggérant que il y a un lien".


Cancer du sein:
L'International Journal of Fertility and Women's Medicine n'a trouvé aucune preuve que certains produits chimiques utilisés dans les cosmétiques pour les aisselles augmentent le risque de cancer du sein.

Ted S. Gansler, directeur du contenu médical de l'American Cancer Society, a déclaré : « Il n'existe aucune preuve convaincante que l'utilisation d'antisudorifiques ou de déodorants augmente le risque de cancer ».
Cependant, l'utilisation du chlorhydrate d'aluminium dans les cosmétiques reste préoccupante, car le risque d'accumulation de substances toxiques au fil du temps n'a pas été exclu.
Le Comité scientifique pour la sécurité des consommateurs (CSSC) conçoit actuellement une étude pour analyser l'accumulation de chlorhydrate d'aluminium par pénétration cutanée afin d'évaluer le risque d'accumulation toxique.


La solution de chlorhydrate d'aluminium à 50 % est un coagulant largement utilisé dans les processus de traitement de l'eau.
Le chlorhydrate d'aluminium est également présent dans les produits de soins personnels, offrant une activité anti-transpirante efficace.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d'aluminium, avec sa structure polymère complexe, est utilisé pour sa capacité à former des flocs avec des particules dans l'eau, améliorant ainsi les processus de sédimentation et améliorant la clarté de l'eau.

Apparence et odeur :
Le chlorhydrate d'aluminium se présente généralement sous la forme d'un liquide incolore à légèrement jaunâtre, généralement inodore, et est connu pour sa stabilité et son efficacité dans diverses applications.

pH et densité :
La solution de chlorhydrate d'aluminium à 50 % a généralement un pH légèrement acide et présente une densité cruciale pour son fonctionnement efficace en tant que coagulant dans les processus de traitement de l'eau.

Solubilité:
Étant soluble dans l’eau, le chlorhydrate d’aluminium forme une solution légèrement opalescente qui est utilisée dans diverses applications pour ses propriétés coagulantes et floculantes.


APPLICATIONS DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
La solution de chlorhydrate d'aluminium à 50 % est réputée pour ses applications variées dans le traitement de l'eau et les produits de soins personnels.

Traitement de l'eau:
Le chlorhydrate d'aluminium agit comme un coagulant primaire dans les processus de traitement de l'eau où il facilite l'agrégation et la sédimentation des particules, améliorant ainsi la clarté et la qualité de l'eau.

Produits de soins personnels :
Dans les soins personnels, notamment dans les antisudorifiques, le chlorhydrate d'aluminium sert d'ingrédient actif qui réduit la transpiration en affectant les glandes sudoripares tout en étant doux pour la peau.








STRUCTURE DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorohydrate d’aluminium est mieux décrit comme un polymère inorganique et, en tant que tel, est difficile à caractériser structurellement.
Cependant, des techniques telles que la chromatographie par perméation de gel, la cristallographie aux rayons X et la RMN-27Al ont été utilisées dans des recherches par différents groupes dont celui de Nazar et Laden pour montrer que le matériau est à base d'unités Al13 avec une structure ionique de Keggin et que cette base L'unité subit ensuite des transformations complexes pour former des complexes poly-aluminium plus grands.


SYNTHÈSE DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorhydrate d'aluminium peut être fabriqué commercialement en faisant réagir de l'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Un certain nombre de matières premières contenant de l'aluminium peuvent être utilisées, notamment l'aluminium métallique, le trihydrate d'alumine, le chlorure d'aluminium, le sulfate d'aluminium et des combinaisons de ceux-ci.
Les produits peuvent contenir des sels de sous-produits, tels que du chlorure ou du sulfate de sodium/calcium/magnésium.


En raison du risque d'explosion lié à l'hydrogène produit par la réaction de l'aluminium métallique avec l'acide chlorhydrique, la pratique industrielle la plus courante consiste à préparer une solution de chlorhydrate d'aluminium (ACH) en faisant réagir de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Le produit ACH réagit avec des lingots d’aluminium à 100 °C en utilisant de la vapeur dans une cuve de mélange ouverte.
Le rapport Al sur ACH et le temps de réaction autorisé déterminent la forme polymère du rapport PAC n sur m.


AVANTAGES CLÉS DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Le chlorhydrate d'aluminium est un coagulant extrêmement puissant et polyvalent.
Le chlorhydrate d'aluminium a un faible impact sur les niveaux d'alcalinité de l'eau.
Le chlorhydrate d'aluminium réduit les coûts de transport et de stockage


Le chlorhydrate d'aluminium est une boue chimique minimale
Chlorhydrate d'aluminium Peut être utilisé dans une large gamme d'applications
Le chlorhydrate d'aluminium a des performances optimisées et réduit les coûts d'exploitation
Le chlorhydrate d'aluminium a des performances robustes avec des variations de processus







PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Masse moléculaire
210,48 g/mole
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
7
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
8
Nombre de liaisons rotatives
0
Masse exacte
209,966757 g/mole
Masse monoisotopique
209,966757 g/mole
Surface polaire topologique
7Ų
Nombre d'atomes lourds
dix
Charge formelle
0
Complexité
0
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
dix
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition, 100°C
pH, 3,0-5,0
Solubilité, Soluble dans l'eau
Viscosité, élevée
Nom du produit
Chlorhydrate d'aluminium
Structure
CAS
12042-91-0
Catégorie
Principaux produits
Description
Sel basique d'aluminium (métal) composé d'aluminium, de chlorure et d'eau.
Nom UICPA
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Masse moléculaire
174.45300
Formule moléculaire
[Al2(OH)nCl6-n.xH2O]m(m≤10,n=1-5)
Point d'ébullition
100 ºC à 760 mmHg
Solubilité
Soluble dans l'eau ou l'alcool
Apparence
Poudre blanc cassé, sans odeur
Application
Produits anti-transpirants et déodorants sous forme de sticks, roll-ons, aérosols, crèmes, gels, sprays.
Stockage
Conserver dans un récipient fermé dans un endroit sec à température ambiante
Composition
Chlorhydrate d'aluminium
Masse exacte
173.94600


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé




SYNONYMES DE CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM :
chlorhydroxyde d'aluminium
oxychlorure d'aluminium
PAX-18
PAX-18 cpd
Phosphonorme
poly(hydroxy)chlorure d'aluminium
chlorure de polyaluminium
chlorure de polyaluminium
Chlorhydrate d'aluminium [USAN]
12359-72-7
Alchlordrate
Phosphonorme
Oristar alch
Sumalchlor 50
HYPERDROL
Takibine 1500
Atteindre 101
Atteindre 103
Atteindre le 501
Pac 1000
DTXSID70154049
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [INCI]
HYDROXYCHLORURE D'ALUMINIUM [MI]
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM DIHYDRATE
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [MART.]
DA-1097
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [QUI-DD]
HYDROXYCHLORURE D'ALUMINIUM [VANDF]
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [IMPURETÉ USP]
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM [MONOGRAPHIE USP]
Hydroxyde de chlorure d'aluminium (Al2Cl(OH)5), dihydraté
HYDROXYDE DE CHLORURE D'ALUMINIUM (AL2CL(OH)5), HYDRATE (1:2)





CHLOROLITHIUM
Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Formule moléculaire : ClLi
Poids moléculaire (g/mol) : 42,39

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et propriétés hygroscopiques du chlorolithium.

Le chlorolithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolores.
Le chlorolithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).

Le chlorolithium joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorolithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Un sel de lithium qui a été utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.

Le chlorolithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
La formule chimique du chlorolithium est LiCl.

Le chlorolithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La solution obtenue est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorolithium.

Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorolithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.HO.

Le chlorolithium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorolithium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorolithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolores.
Le chlorolithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.

Le chlorolithium est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorolithium est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique.
Le chlorolithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Le chlorolithium est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorolithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.

Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.

L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.

Le chlorolithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorolithium se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.

Le chlorolithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.

Le chlorolithium est un composé ionique.
Le chlorolithium a la formule chimique LiCl.

Le chlorolithium existe sous forme de composé cristallin blanc hautement soluble dans l’eau.
Le chlorolithium est couramment utilisé comme dessicant pour absorber l’humidité, ainsi que dans la production de lithium métallique, utilisé dans les batteries et d’autres applications.

Le chlorolithium a également certaines applications en médecine, comme dans le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorolithium est parfois utilisé comme stabilisateur de l'humeur et peut être prescrit comme traitement des épisodes maniaques ou de la dépression associés au trouble bipolaire.

Le chlorolithium est un composé ionique de nature hygroscopique, c’est-à-dire soluble dans l’eau, l’éther et l’alcool.

La formule chimique du chlorolithium est LiCl.
Étant donné que la taille de l’ion Li+ donne naissance à certaines propriétés uniques par rapport au reste des chlorures de métaux alcalins, le poids moléculaire du chlorolithium est de 42,394 g/mol.

C'est dans les années 1950 que les gens produisaient du chlorolithium pour remplacer le chlorolithium par le sel de table commun (NaCl).
Le processus courant de production de chlorolithium est réalisé par l’action de l’acide chlorhydrique sur l’hydroxyde de lithium.

Le chlorolithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorolithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.

La formule du chlorolithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille de l'ion lithium ( Li+ ), le chlorolithium donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.

On connaît également le chlorolithium sous le nom de chlorure de lithium,
Au cours des années 1940, ils produisent pendant une courte période du chlorolithium comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).

Le chlorolithium est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Dans le développement d'embryons de Xenopus, le chlorolithium exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas signalé comme étant un inhibiteur général d'autres protéines kinases.

Ces observations pourraient avoir des implications pour le chlorolithium sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, notamment Xenopus et Dictyostelium.
De plus, dans les cellules d'ovaire de hamster chinois transfectées (CHO) stimulées par l'angiotension II (Ang II), il a été noté que le chlorolithium augmentait la production de triphosphate d'inositol.

Les propriétés antivirales du chlorolithium ont été notées dans une étude qui a montré que le chlorolithium inhibait l'infection par le virus pseudorabis in vitro.
Chez la drosophile, le chlorolithium a été observé. Dans le système nerveux, le chlorolithium peut avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, le chlorolithium offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la sous-unité majeure du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.

Le chlorolithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorolithium produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et des propriétés hygroscopiques du chlorolithium.

Le chlorolithium agit comme un catalyseur très efficace pour la cyanosilylation de divers aldéhydes et cétones en cyanhydrines silylées correspondantes.
La réaction se déroule sans problème avec un rapport molaire substrat/catalyseur de 100 à 100 000 à 20 à 25 °C dans des conditions sans solvant.

Les aldéhydes α,β-insaturés sont complètement convertis en adduits 1,2.
Les produits de cyanation peuvent être isolés par distillation directe du mélange réactionnel.

Utilisations du chlorolithium :
Le chlorolithium est un sel de chlorure métallique avec le contre-ion Li(+).
Le chlorolithium agit comme un médicament antimaniaque.
Chlorolithium, un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Les applications du chlorolithium comprennent :
Le chlorolithium est principalement utilisé dans l'électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450°C (842°F) pour produire du lithium métal.
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces de véhicules, ainsi que comme déshydratant pour sécher les flux d'air.

Le chlorolithium est également utilisé dans la synthèse chimique, comme additif dans la réaction de Stille.
Le chlorolithium peut également être utilisé pour précipiter l’ARN d’échantillons cellulaires dans des applications biologiques.
Le chlorolithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier les préférences et aversions conditionnées en matière de localisation.

Le chlorolithium est utilisé dans la recherche biologique comme modulateur immunitaire.
Le chlorolithium est utilisé pour produire du lithium métallique et du borohydrure de lithium.

Le chlorolithium est également utilisé dans les flux, les bains de trempage, les dessicants, les feux d'artifice, les extincteurs, les solutions de dégivrage, les déshumidificateurs et les révélateurs photosensibles.
Le chlorolithium est également utilisé comme catalyseur, agent de chloration, électrolyte sec, stabilisant pour la filature textile, finition antistatique pour tissus et traceur d'eaux usées.

Le chlorolithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorolithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorolithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.

Le chlorolithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation.
Le chlorolithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorolithium.

Le chlorolithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et il existe des points de fusion bas permettant au chlorolithium d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorolithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.

Lithium Métal par Électrolyse :
Le chlorolithium est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un mélange LiCl/KCl.

Comme flux de brasage :
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Autres utilisations du chlorolithium : Comme déshydratant dans les flux d'air de séchage.

Le chlorolithium est utilisé en synthèse organique.
Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.

Utilisations de niche :
Le chlorolithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.

De plus, le chlorolithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.

La concentration d'équilibre en chlorolithium dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de chlorolithium de la solution, en pourcentage en masse.

Le chlorolithium est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.

Il a été démontré que le chlorolithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorolithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Utilisations répandues par les professionnels :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorolithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le chlorolithium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.
D'autres rejets de chlorolithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, produits électroniques). équipement).

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorolithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le chlorolithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorolithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans le production d'articles.

Utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Agents échangeurs d'ions
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Le chlorolithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires, ainsi que soudage et brasage. des produits.
D'autres rejets de chlorolithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, produits électroniques). équipement).

Autres utilisations par les consommateurs :
Adsorbant
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Fabrication de batteries
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Traitement des égouts et des eaux usées
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Applications du chlorolithium :
Le chlorolithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorolithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.

Le chlorolithium a également été utilisé dans :
Isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation.
Extraction et cristallisation des protéines.
Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA.

Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E.
Le chlorolithium est utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués.
Le chlorolithium peut être utilisé pour précipiter sélectivement ¬l'ARN.

Applications commerciales :
Le chlorolithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorolithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.

Le chlorolithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorolithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorolithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.

Le chlorolithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Électrochimie:
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorolithium et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C.
Le chlorolithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.

Le lithium est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Un tamis en maille ou en acier inoxydable sépare les deux compartiments pour empêcher le chlorolithium de se mélanger.

Applications biochimiques :
Le chlorolithium est utilisé pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires. En tant que colorant de flamme, le chlorolithium est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.

Autres applications:
Le chlorolithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorolithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans des applications biologiques.

Le chlorolithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorolithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique en bain de sel à basse température.

Le chlorolithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorolithium.

Propriétés typiques du chlorolithium :

Propriétés physiques:
Le chlorolithium a un goût piquant et salin
Le chlorolithium a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules

Le chlorolithium a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F
La solution aqueuse de chlorolithium est neutre et légèrement alcaline
Soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux

Le chlorolithium est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorolithium a un goût salin prononcé

Le chlorolithium a un point d'ébullition de 2417 à 2480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorolithium est de 1121 °F

Le chlorolithium a une densité de 2,068 à 77 °F
La solution aqueuse de chlorolithium est neutre ou légèrement alcaline

Solubilité : Très soluble dans l'eau, les alcools, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène

Propriétés chimiques:
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.

Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
Le chlorolithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.

Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorolithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

La réaction du chlorolithium avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.

L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl + HSO → 2 HCl + LiSO

Le chlorolithium réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Formule et structure du chlorolithium :
La formule chimique du chlorolithium est LiCl.
Le chlorolithium a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorolithium (LiCl).

Formule:
Lorsque le lithium-ion chargé positivement (Li+) réagit avec l’ion chlorure chargé négativement (Cl−), la formule obtenue est alors connue sous le nom de chlorolithium (LiCl).
La molécule est formée d’un cation lithium Li+ et d’un anion chlore Cl–.

La masse molaire du Chlorolithium est de 42,39 g/mol.
La formule chimique et moléculaire du chlorolithium est LiCl.

Structure:
Le chlorolithium est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un composé non métallique.
Où les électrons sont transférés d’un ion métallique à un ion non métallique.
Dans ce type de structure, un électron est transféré par le lithium et le chlorolithium devient électropositif. Le chlore gagne un électron puis le chlorolithium devient électronégatif.

Méthodes de fabrication du chlorolithium :
Le chlorolithium peut être extrait d'autres chlorures de métaux alcalins avec de l'alcool amylique.

Par réaction du carbonate de lithium et de l'acide chlorhydrique, avec des équipements spéciaux en acier ou en nickel en raison de l'extrême corrosivité du Chlorolithium.
La concentration de la solution (par exemple, dans un évaporateur sous vide) provoque la cristallisation du chlorolithium.
Le chlorolithium est ensuite séparé de la liqueur mère, séché et emballé dans des récipients étanches à l'humidité.

Informations générales sur la fabrication du chlorolithium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication Diverse
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de matières plastiques et de résines

Préparation du Chlorolithium :
Le chlorolithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorolithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.

Précautions du chlorolithium :
Les sels de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, dont le chlorure, ont été utilisés dans le passé.

Pendant une courte période, dans les années 1940, le chlorolithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du chlorolithium (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.
Le chlorolithium a cependant été noté par JH Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorolithium pourraient également être attribués à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients ayant reçu du chlorolithium ou aux conditions sous-jacentes des patients.

Pharmacologie et biochimie du chlorolithium :

Classification pharmacologique MeSH :

Adjuvants immunologiques :
Substances qui augmentent, stimulent, activent, potentialisent ou modulent la réponse immunitaire au niveau cellulaire ou humoral.
Les agents classiques (adjuvant de Freund, BCG, Corynebacterium parvum, et al.) contiennent des antigènes bactériens.
Certains sont endogènes (par exemple, l'histamine, l'interféron, le facteur de transfert, la tuftsine, l'interleukine-1).

Leur mode d'action est soit non spécifique, entraînant une réponse immunitaire accrue à une grande variété d'antigènes, soit spécifique d'un antigène, c'est-à-dire affectant un type restreint de réponse immunitaire à un groupe restreint d'antigènes.
L'efficacité thérapeutique de nombreux modificateurs de la réponse biologique est liée à leur immunoadjuvanticité spécifique à l'antigène.

Mécanisme d'action du chlorolithium :
Le chlorolithium intrapéritonéal (LiCl) induit l'expression transitoire du répresseur précoce inductible de l'AMPc (ICER) et des ARNm de c-fos dans le cortex surrénalien du rat et augmente le taux plasmatique de corticostérone.
L'expression corticale de l'ARNm d'ICER par le chlorolithium se produit de manière dose-dépendante.

L'induction surrénalienne de l'expression d'ICER est retardée par rapport à l'expression de c-fos.
Le prétraitement à la dexaméthasone (4 mg/kg) bloque la libération de corticostérone et l'induction de l'ICER surrénocortical soit par le chlorolithium systémique (76 mg/kg), soit par le stress de contention.
Le chlorolithium intracérébroventriculaire (127 ug/5 uL) est suffisant pour l'induction de l'ICER surrénocorticale, mais pas médullaire.

Le lithium, en modulant les voies de signalisation cellulaire de base, est capable de moduler plusieurs systèmes de neurotransmetteurs dans le cerveau tels que les voies cholinergiques, sérotoninergiques, noradrénergiques et dopaminergiques.
Le lithium peut également modifier légèrement la recapture et le stockage présynaptique des catécholamines dans des directions compatibles avec une inactivation accrue des amines.

Dans le tissu cérébral animal, Li+ à une concentration de 1 à 10 mEq/L inhibe la libération de noradrénaline et de dopamine provoquée par la dépolarisation et dépendante de Ca+2, mais pas de sérotonine, par les terminaisons nerveuses.
Li+ pourrait même augmenter la libération de sérotonine, notamment dans le système limbique, au moins de manière transitoire.

L'ion a peu d'effet sur l'activité de l'adénylylcyclase sensible aux catécholamines ou sur la liaison des ligands aux récepteurs monoamines dans le tissu cérébral, bien qu'il existe des preuves que Li+ peut inhiber les effets des agents bloquant les récepteurs qui provoquent une hypersensibilité dans de tels systèmes.
Li+ peut modifier certaines réponses hormonales médiées par l'adénylyl cyclase ou la phospholipase C dans d'autres tissus, y compris les actions des hormones antidiurétiques et thyroïdiennes sur les actions des hormones antidiurétiques et thyroïdiennes sur leurs tissus cibles périphériques.
En partie, les actions de Li+ peuvent refléter la capacité du chlorolithium à interférer avec l'activité des protéines de liaison au GTP stimulatrices et inhibitrices (Gs et Gi) en les maintenant dans leur état trimère alpha-bêta-gamma moins actif.

Avertissements concernant les médicaments liés au chlorolithium :
Le lithium peut également être absorbé par les poumons.
Une résorption systémique du lithium a été mise en évidence dans une étude portant sur 27 patients en unité de soins intensifs, qui ont été ventilés mécaniquement avec des échangeurs de chaleur et d'humidité recouverts de chlorure de lithium pendant au moins 5 jours.

Le lithium sérique n'était pas détectable dès la première mesure, alors que 0,01 à 0,05 mM apparaissaient dans le sang du 1er au 4ème jour.
Dans les jours suivants, le chlorolithium est resté à ce niveau ou a augmenté jusqu'à 0,1 mM.

Après l’arrêt de la ventilation mécanique, les taux sériques de lithium sont revenus à des niveaux indétectables en quelques jours.
Chez une fillette de 7 ans, la concentration sérique de Li est passée à environ 1 mM après une semaine, est revenue à 0,1 mM, a augmenté à 3,9 mM le 16ème jour puis est revenue à la plage basse habituelle (0,05-0,1 mM).
Les auteurs ont calculé que pour les adultes, la quantité quotidienne de chlorolithium inhalée à partir d'un nouvel échangeur de chaleur et d'humidité (80 % de la teneur en lithium) peut être considérée comme équivalente à une dose orale de 100 mg/jour de chlorolithium ou 16 mg Li/jour.

Puisque l’ion est également sécrété dans le lait maternel, les femmes recevant du Li+ ne devraient pas allaiter leurs nourrissons.

Un régime bien établi peut être compliqué par des périodes occasionnelles de perte de Na+, comme cela peut se produire en cas de maladie intercurrente ou de pertes ou de restrictions de liquides et d'électrolytes ; une transpiration abondante peut être une exception en raison d'une sécrétion préférentielle de Li+ par rapport à Na+ dans la sueur.
Par conséquent, les patients prenant du Li+ devraient faire vérifier leur concentration plasmatique au moins occasionnellement.

Les effets secondaires, notamment les nausées, la diarrhée, la somnolence diurne, la polyurie, la polydipsie, la prise de poids, les tremblements fins des mains et les réactions dermatologiques, notamment l'acné, sont fréquents, même dans les plages de doses thérapeutiques.

Manipulation et stockage du chlorolithium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Lavez toutes les surfaces contaminées avec une solution d’eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez conserver ce produit chimique �� des températures réfrigérées et protéger le chlorolithium de l’humidité.

Profil de réactivité du chlorolithium :
Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs.
Des réactions redox peuvent toutefois encore se produire.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l’agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble.

La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l'eau.
Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.

Ces composés ne réagissent pas à l'eau.
Certains réagissent avec les acides : les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.

Mesures de premiers secours du chlorolithium :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Si des symptômes (tels qu'une rougeur ou une irritation) apparaissent, transporter immédiatement la victime à l'hôpital.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.

Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS. Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre les incendies
Les incendies impliquant du chlorolithium peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures en cas de rejet accidentel de chlorolithium :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration aéroportée de Chlorolithium.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Récupérez soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par le chlorolithium ou renvoyez le chlorolithium au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
L'impact du chlorolithium sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Identifiants du chlorolithium :
Numéro CAS : 7447-41-8
ChEBI : CHEBI :48607
ChEMBL : ChEMBL69710
ChemSpider : 22449
Carte d'information ECHA : 100.028.375
Numéro CE : 231-212-3
MeSH : Lithium+chlorure
CID PubChem : 433294
Numéro RTECS : OJ5950000
UNII : G4962QA067
Numéro ONU : 2056
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2025509
InChI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé : KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
SOURIRES : [Li+].[Cl-]

CAS : 7447-41-8
Formule moléculaire : ClLi
Poids moléculaire (g/mol) : 42,39
Numéro MDL : MFCD00011078
Clé InChI : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CID PubChem : 433294
ChEBI : CHEBI :48607
Nom IUPAC : chlorure de lithium (1+)
SOURIRES : [Li+].[Cl-]

Formule linéaire : LiCl
Numéro MDL : MFCD00011078
N° CE : 231-212-3
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 433294
Nom IUPAC : Chlorure de lithium
SOURIRES : [Li+].[Cl-]
Identifiant InchI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé InchI : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M

Synonymes : chlorure de lithium
Formule linéaire : LiCl
Numéro CAS : 7447-41-8
Poids moléculaire : 42,39
Numéro CE : 231-212-3

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Catégorie : ACS, Reag. Ph Eur
Formule de colline : ClLi
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g/mol
Code SH : 2827 39 85
Niveau de qualité : MQ300

Propriétés du chlorolithium :
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l'hydrazine, le méthylformamide, le butanol, l'oxychlorure de sélénium (IV), le propanol
Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)

Formule composée : ClLi
Poids moléculaire : 42,39
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 605 °C (1 121 °F)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F)
Densité : 2,07 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 41,9849
Masse monoisotopique : 41,9849

Point d'ébullition : 1 360 °C (1 013 hPa)
Densité : 2,07 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 608,52 °C
Valeur pH : 6 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
Densité apparente : 530 kg/m3
Solubilité : 569 g/l

Poids moléculaire : 42,4 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du chlorolithium :
Dosage (argentométrique, LiCl) : ≥ 99 %
Matières insolubles : ≤ 0,01 %
Nitrate (NO₃) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,005 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,002 %
Ba (Baryum) : ≤ 0,002 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0005 %
K (Potassium) : ≤ 0,01 %
Mg (Magnésium) : ≤ 0,005 %
Na (Sodium) : ≤ 0,02 %
Total d'alcali : ≤ 0,008 meq/g
Perte au séchage (130 °C) : ≤ 1,0 %

Point d'ébullition : 1382,0°C
Point de fusion : 605,0°C
Couleur blanche
Forme physique : Granules cristallins
Quantité : 100g
Plage de pourcentage de test : 98,5 % min. (Argentométrie)
Formule linéaire : LiCl
Fieser : 01 609 ; 02 246 ; 04 298 ; 05 677 ; 12 277 ; 16 194
Indice Merck : 15 5584
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 832g/L (20°C). Autres solubilités : soluble dans les alcools, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène et l'acétone

Structure du chlorolithium :
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)

Thermochimie du chlorolithium :
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K
Entropie molaire standard (S⦵298) : 59,31 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : -384 kJ/mol

Composés apparentés du chlorolithium :

Autres anions :
Fluorure de lithium
Bromure de lithium
Iodure de lithium
Astatide de lithium

Autres cations :
Chlorure de sodium
Chlorure de potassium
Chlorure de rubidium
Chlorure de césium
Chlorure de francium

Noms du chlorolithium :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)

Noms IUPAC :
CHLORURE DE LITHIUM
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Monochlorure de lithium
chlorure de lithium(1+)
chlorure d'ion lithium(1+)
CHLORURE DE LITHIUM-
lithium; chlorure
chlorure de lithium
chlorure de lithium

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de lithium

Nom IUPAC systématique :
Chlorure de lithium(1+)

Appellations commerciales:
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium

Autres identifiants :
1220508-63-3
1309791-76-1
2018280-04-9
404596-80-1
7447-41-8

Synonymes de chlorolithium :
CHLORURE DE LITHIUM
7447-41-8
LiCl
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorku litu
chlorolithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)
lithium; chlorure
ClLi
Chlorku litu [polonais]
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii chlorure
HSDB 4281
Chlorure de luthium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
Chlorure de lithium (poudre)
EINECS231-212-3
MFCD00011078
Chlorure de lithium
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LITHIUM MURIATIQUE
G4962QA067
NSC-327172
Chlorure de lithiumGr (anhydre)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
CE 231-212-3
NSC327172
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium, ultra sec
Chlorure, Lithium
Électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode
Chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L)
chlorure de lithim
Chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de litio (licl)
Lopac-L-4408
MONOCHLORURE DE LITHIUM
D07WXT
MolMap_000071
WLN : LI G
Chlorure de lithium, qualité ACS
Lopac0_000604
CHLORURE DE LITHIUM [MI]
Qualité de batterie au chlorure de lithium
Chlorure de lithium, réactif ACS
DTXCID105509
CHLORURE DE LITHIUM [HSDB]
CHLORURE DE LITHIUM [INCI]
LITHIUM MURIATICUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CHLORURE DE LITHIUM [QUI-DD]
Chlorure de lithium, 3-5% dans THF
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
GCC-204693
chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m
LP00604
LS-1644
SDCCGSBI-0050586.P002
Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM)
EU-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Chlorure de lithium, teneur en métaux traces 99,9 %
L 4408
Chlorure de lithium, SAJ premier grade, >=98,0 %
Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%
Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %
A838146
Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0% (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base >=99,9 % de métaux traces
Chlorure de lithium, anhydre, billes, maille -10, base de métaux traces à 99,998 %
Chlorure de lithium, puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0% (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0% (AT)
59217-69-5
Chlorure de lithium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Chlorure, Lithium
Chlorku litu [polonais]
Chlorure de lithium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
cloruro de litio [italien]
G4962QA067
sel de lithium de l'acide chlorhydrique
LiCl [Formule]
Chlorure de lithium [allemand] [nom ACD/IUPAC]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [polonais]
chlorolithium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
D018021
EINECS231-212-3
Émission d'électrolyte
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [latin]
lithii chlorure
Chlorure de lithium (poudre)
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium manquant
MONOCHLORURE DE LITHIUM
lithium; chlorure
CHLORURE DE LITHIUM-7LI
chlorure de lithium
Lithium manquant
Lopac0_000604
MFCD00011078 [numéro MDL]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
Chlorure de lithium OmniPur(MD)
UNII:G4962QA067
UNII-G4962QA067
WLN : LI G
氯化锂 [chinois]
Chloromethylisothiazolinone
5-Chloro-2-methyl-4-isothiazolin-3-one; Kathon CG; 5-Cloro-2-metil-2H-isotiazol-3-ona (Spanish); 5-Chloro2-méthyl-2H-isothiazole-3-one (French); Methylchloroisothiazolinone; 5-Chloro-2-methyl-3(2H)-isothiazolone; Other RN: 137662-59-0, 26530-03-0 (hydrochloride) CAS NO: 26172-55-4
Chloromethylisothiazolinone / Methylisothiazolinone (CMIT:MIT)
CHLOROPHENE, N° CAS : 120-32-1, Nom INCI : CHLOROPHENE, Nom chimique : Phenol, 4-chloro-2-(phenylmethyl)-, N° EINECS/ELINCS : 204-385-8, Classification : Règlementé, Conservateur, Restriction en Europe : V/40, La concentration maximale autorisée dans les préparations cosmétiques prêtes à l'emploi est de 0,2 %., Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.
CHLOROPHENE
Chloropicrin; Nitrotrichloromethane; Nitrochloroform; Chloorpikrine; Chloropicrine; Chlorpikrin; Cloropicrina; Trichloornitromethaan; Trichlornitromethan; Tricloro-nitro-metano CAS NO:76-06-2
Chloropicrin
CHLOROXYLENOL, N° CAS : 88-04-0 / 1321-23-9, Origine(s) : Synthétique, Nom INCI : CHLOROXYLENOL, Noms français : 2,6-DIMETHYL-4-HYDROXYCHLOROBENZENE; 2-CHLORO-5-HYDROXY-1,3-DIMETHYLBENZENE; 2-CHLORO-5-HYDROXY-M-XYLENE; 3,5-DIMETHYL-4-CHLOROPHENOL; Chloro-4 diméthyl-3,5 phénol; Chloro-4 xylénol-3,5; p-chloro-m-xylénol Noms anglais : 4-chloro-3,5-dimethylphenol; 4-chloro-3,5-xylenol. Utilisation: Germicide, agent antiseptique. Nom chimique : Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl-, N° EINECS/ELINCS : 201-793-8 / 215-316-6. Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Déodorant : Réduit ou masque les odeurs corporelles désagréables. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.3,5-Xylenol, 4-chloro-; 4-chloro-3,5-dimethylphenol; 4-chloro-3,5-xylenol Chloro-xylenol; 3,5-dimetyl-4-klorfenol (sv); 4-chloor-3,5-dimethylfenol (nl); 4-chlor-3,5-dimethylfenol (cs); 4-chlor-3,5-dimethylphenol (da); 4-chlor-3,5-dimetilfenolis (lt); 4-Chlor-3,5-xylenol (de); 4-chloro-3,5-dimetylofenol (pl); 4-chloro-3,5-diméthylphénol (fr); 4-chlór-3,5-dimetylfenol (sk); 4-clor-3,5-dimetilfenol (ro); 4-cloro-3,5-dimetilfenol (es); 4-cloro-3,5-dimetilfenolo (it); 4-hlor-3,5-dimetilfenols (lv); 4-Kloori-3,5-dimetyylifenoli (fi); 4-klor-3,5-dimetylfenol (no); 4-klor-3,5-xylenol (no); 4-kloro-3,5-dimetil-fenol (hr); 4-kloro-3,5-dimetilfenol (sl);4-kloro-3,5-dimetüülfenool (et); 4-klór-3,5-dimetilfenol (hu); 4-χλωρο-3,5-ξυλενόλη (el); 4-хлоро-3,5-диметилфенол (bg); Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl-; 4-chloro-3,5-dimethyl-phenol; 4-chloro-3,5-dimethylphenol;chloroxylenol-; para chloro meta xylenol; PCMX; Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl; Surcide PCMX; 215-316-6 [EINECS] 4-Chlor-3,5-dimethylphenol [German] 4-Chloro-3,5-dimethylphenol 4-Chloro-3,5-diméthylphénol [French] 4-Chloro-3,5-xylenol 4-Chloro-sym-m-xylenol 88-04-0 [RN] Chloroxylenol [USP] p-Chloro-m-xylenol PCMX Phenol, 4-chloro-3,5-dimethyl- [ACD/Index Name] 1-[1-(benzenesulfonyl)-2-pyrrolyl]ethanone 2-Chloro-5-hydroxy-1,3-dimethylbenzene 2-Chloro-5-hydroxy-m-xylene 2-Chloro-m-xylenol 3, 5-Dimethyl-4-chlorophenol 3,5-Dimethy-4-Chloro phenol 3,5-dimethyl-4-chlorophenol 3,5-Xylenol, 4-chloro- 4-06-00-03152 (Beilstein Handbook Reference) [Beilstein] 4-Chloro-1-hydroxy-3,5-dimethylbenzene 4-chloro-3 5-dimethylphenol 4-Chloro-3, 5-xylenol 4-CHLORO-3,5-DIMETHYL PHENOL 4-chloro-3,5-dimethyl-phenol 4-Chloro-3,5-Dimethylphenol (en)4-Chloro-3,5-Xylenol (en) 4-chloro-3,5-dimethylphenol, ??? 98.0% 4-chloro-3,5-dimethylphenol, 98+% 4-chloro-3,5-dimethylphenol, 99% 4-chloro-3,5-dimethylphenol,99% 4-Chloro-3,5-dimethylphenol;PCMX 4-Chloro-3,5-dimethylphenol|4-Chloro-3,5-xylenol 4-chloro-3???5-dimethylphenol 4-Chloro-m-xylenol Ayrtol Benzytol Benzytol; Dettol BSPBio_002007 Camel Chloro-xylenol Chloroxylenol (USP) Chloroxylenol [USAN:BAN:INN] [USAN] Chloroxylenol(USAN chloroxylenolum Chloroxylenolum [INN-Latin] Chlorxylenolum Clorossilenolo [DCIT] cloroxilenol Cloroxilenol [INN-Spanish] Desson Dettol EINECS 201-793-8 Espadol Husept Extra IDI1_000801 InChI=1/C8H9ClO/c1-5-3-7(10)4-6(2)8(5)9/h3-4,10H,1-2H m-Xylenol, 4-chloro- Nipacide MX Nipacide PX Ottasept Ottasept Extra PARA CHLORO-META-XYLENOL Para?Chloro Meta Xylenol (PCMX)? parachlorometaxylenol para-chloro-meta-xylenol Parametaxylenol p-Chloro-3,5-dimethylphenol p-Chloro-3,5-xylenol Pharmakon1600-01500182 Willenol V WLN: QR DG C1 E1 对氯间二甲苯酚 [Chinese]
Chloroquine
Chloroquine; Chloroquine Phosphate; Gontochin phosphate; Khingamin; Miniquine; Diphosphate salt of N4-(7-Chloro-4-quinolinyl)-N1,N1-dimethyl-1,4-pentanediamine; 7-Chlor-4-(4-(diaethylamino)-1-methylbutylamino)-chinolindiphosphat; Alermine; Aralen; Aralen diphosphate; Aralen phosphate; Arechin; Avloclor; Bemaphate; Chloroquine bis(phosphate); 7-Chloro-4-((4-(diethylamino)-1-methylbutyl)amino)quinoline phosphate (1:2); Chingamin; cas no: 54-05-7
Chlorosulfonic Acid
CETRIMONIUM BROMIDE ;Cetrimonium bromide; HTAB; CTAB; CTABr;Hexadecyltrimethylammonium bromide; Cetab; Cetyltrimethylammonium Bromide; N-Hexadecyltrimethylammonium Bromide; Trimethylcetylammonium bromide; Ammonium, hexadecyltrimethyl-, bromide; Palmityltrimethyl ammonium bromide; N,N,N-trimethyl-1-Hexadecanaminium bromide; cas no : 57-09-0
CHLOROXYLENOL ( PCMX)
CHLORPHENESIN, N° CAS : 104-29-0 - Chlorphénésine, Autre langue : Clorfenesina, Nom INCI : CHLORPHENESIN, Nom chimique : 1,2-Propanediol, 3-(4-chlorophenoxy)-, N° EINECS/ELINCS : 203-192-6, Classification : Règlementé, Conservateur. La Chlorphénésine est un agent anti-microbien qui évite que les bactéries ne se développent dans les produits cosmétiques. Il pourrait causer des irritations, mais celles-ci semblent toutefois assez rares et légères dans les concentrations réglementées de 0,3%. Ses fonctions (INCI): Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.
CHLORPÉNÉSINE

En tant qu’ingrédient de soin de la peau, la chlorpénésine est utilisée comme conservateur soluble dans l’eau et la glycérine pour inhiber la contamination.
La chlorpénésine étant considérée comme faible contre certains types de bactéries, elle est toujours associée à d’autres conservateurs, tels que le phénoxyéthanol et le caprylyl glycol, pour renforcer la stabilité et augmenter la durée de conservation du produit.
La chlorpénésine est également considérée comme un « biocide cosmétique » pour aider à prévenir les odeurs indésirables sur la peau.

CAS : 104-29-0
MF : C9H11ClO3
MW : 202,63
EINECS : 203-192-6

Synonymes
3-(4-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; ÉTHER GLYCÉROL-A-P-CHLOROPHÉNYLIQUE ; LABOTEST-BB LT01147791 ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; 3-(PARA-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; Chlorophénésine (CHP);chlorphénésine;104-29-0;3-(4-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;Chlorophénésine;Gecophen;Demykon;Mycil;Chlorphénésine;Adermykon;éther p-chlorophényl glycérylique;Chlorphénésine;Clorfénésine;2-Chlorphénésine;1,2-Propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)-;3-(p-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;Clorfénésine [DCI-espagnol];Chlorphénésine [DCI-français];Chlorphénésine [DCI-latin];Éther alpha-p-chlorophénylique de glycérol;p-chlorophényl-alpha-glycéryle éther;3-(p-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;NSC 6401;UNII-I670DAL4SZ;EINECS 203-192-6;I670DAL4SZ;1,2-PROPANEDIOL, 3-(p-CHLOROPHENOXY)-;BRN 2210845;CHEBI:3642;DTXSID0049028;AI3-24623;NSC-6401;DTXCID5028954;4-06-00-00831 (référence du manuel Beilstein);MFCD00021990;Éther de glycérol .alpha.-p-chlorophényle;Éther de p-chlorophényl-.alpha.-glycéryle;NCGC00160584-01;Clorfénésine (DCI-espagnol);1,2-propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)- (9CI);Chlorphénésine (DCI-français);Chlorphenesinum (DCI-latin);CHLORPHÉNÉSINE (MART.);CHLORPHÉNÉSINE [MART.];Gechophen;p-chlorophényle;Chlorphénésine [DCI:BAN];3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;éther alpha-glycérylique;3-?(4-?chlorophénoxy)?-?1,?2-?propanediol(chlorphénésine);(+/-)-chlorphénésine;Lingettes humides AT8039;Maybridge1_000170;CHLORPHÉNÉSINE [MI];WLN: Q1YQ1OR DG;CHLORPHÉNÉSINE [DCI];MixCom1_000324;1, 3-(p-chlorophénoxy)-;Oprea1_755443;SCHEMBL93836;CHLORPHÉNÉSINE [VANDF];1, 3-(4-chlorophénoxy)-;CHLORPHÉNÉSINE [WHO-DD];CHEMBL388751;NSC6401;HMS3604N15;3-p-chlorophénoxy-1,2-propanediol;ALBB-025796;HY-A0133;Tox21_113554;AC-266;s6442;1-(p-chlorophénoxy)-2,3-propanediol;AKOS005203039;DB00856;HS-0080;3-(p-chlorophénoxy)-propane-1,2 diol;BP-20218;CAS-104-29-0;DA-51861;SY058281;C3659;Chlorphénésine 100 microg/mL dans l'acétonitrile;CS-0017448;NS00008320;C07928;D71194;EN300-122624;SR-01000944964;J-001139;Q5103226;SR-01000944964-1;BRD-A92262698-001-01-7;BRD-A92262698-001-02-5;Z995094004

La chlorphénésine est un ingrédient synthétique qui agit comme conservateur pour les produits cosmétiques et de beauté.
La chlorpénésine empêche la croissance bactérienne et la contamination, améliorant ainsi la qualité et la durée de conservation des produits.
Cependant, la chlorpénésine est un ingrédient faible et est souvent associée à d'autres conservateurs lorsqu'elle est utilisée dans l'industrie cosmétique.
Dans sa forme brute, la chlorpénésine se présente sous la forme d'une poudre cristalline de couleur blanche à blanc cassé.
La formule chimique de la chlorpénésine est C9H11ClO3.

La chlorpénésine est du glycérol dans lequel l'hydrogène de l'un des groupes hydroxy primaires est substitué par un groupe 4-chlorophényle.
La chlorpénésine a des propriétés antifongiques et antibactériennes et est utilisée pour le traitement des infections cutanées et vaginales.
Le 1-carbamate de la chlorpénésine est utilisé comme relaxant musculaire squelettique pour le traitement des spasmes musculaires douloureux.
La chlorpénésine joue un rôle de relaxant musculaire, de médicament antibactérien et de médicament antifongique.
La chlorpénésine est un glycol, un membre des propane-1,2-diols et un membre des monochlorobenzènes.
La chlorpénésine est un conservateur et un biocide cosmétique qui aide à prévenir la croissance des micro-organismes.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, la chlorpénésine est utilisée dans la formulation de lotions après-rasage, de produits de bain, de produits nettoyants, de déodorants, d'après-shampooings, de maquillage, de produits de soins de la peau, de produits d'hygiène personnelle et de shampooings.

Propriétés chimiques de la chlorpénésine
Point de fusion : 77-79 °C
Point d'ébullition : 290,96 °C (estimation approximative)
Densité : 1,2411 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1,5470 (estimation)
RTECS : TY4260000
Température de stockage : scellé au sec, température ambiante
Solubilité : DMSO (légèrement), éthanol (légèrement), méthanol (légèrement, soniqué)
Forme : solide
pka : 13,44 ± 0,20 (prévu)
Couleur : blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble dans l'eau.
LogP : 1,23 à 23 °C
Référence de la base de données CAS : 104-29-0 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST : chlorpénésine (104-29-0)

Utilisations
La chlorpénésine est un ingrédient utile dans le monde des cosmétiques et des soins personnels.
La chlorpénésine peut être trouvée dans des produits tels que les crèmes solaires et les toniques.
Soins de la peau : la chlorpénésine est un excellent conservateur qui aide les produits de soins de la peau à durer plus longtemps et donc à avoir une meilleure qualité.
L'ajout de chlorpénésine élimine également les mauvaises odeurs du produit.

Soins capillaires : La chlorpénésine est également ajoutée aux produits de soins capillaires en raison de ses propriétés antimicrobiennes.
La chlorpénésine préserve les produits des effets secondaires négatifs dus au contact avec l'oxygène et empêche la croissance des bactéries et des moisissures.

Utilisée, en association avec le repos et la physiothérapie, pour traiter les blessures et autres affections musculaires douloureuses.
Étudiée pour une utilisation dans la névralgie du trijumeau (tic douloureux), un trouble neuropathique caractérisé par une douleur faciale intense.
A été étudiée comme modulateur de la libération d'histamine.
Le mécanisme d'action de la chlorpénésine n'est pas bien défini et ses effets sont mesurés principalement par des réponses subjectives.
On sait que la chlorpénésine agit dans le système nerveux central (SNC) plutôt que directement sur le muscle squelettique.

La chlorpénésine est active contre les bactéries, les champignons et les levures nocifs.
La chlorpénésine est également considérée comme un conservateur multivalent, ce qui revêt une importance en termes d'utilisation dans n'importe quelle formulation car elle peut stabiliser d'autres groupes chimiques dans la même formulation.
La chlorpénésine est également connue comme un biocide cosmétique, ce qui signifie qu'elle peut nettoyer la peau ainsi que la désodoriser en éliminant les bactéries responsables des odeurs.
La chlorpénésine stabilise la préparation du point de vue antimicrobien et possède également de faibles propriétés émulsifiantes.
La chlorpénésine peut être considérée comme un ingrédient polyvalent de toute formulation car lorsqu'elle est utilisée dans un produit en plus de servir l'objectif principal du produit, la chlorpénésine protège également la peau contre d'autres bactéries, champignons ou levures nocives et stabilise en même temps le produit principal.
La chlorpénésine est utilisée dans les crèmes, lotions, gels, sérums en bâton, shampooings, après-shampooings, absolus d'alcool, produits de maquillage, produits de nettoyage personnel et mousses.
La chlorpénésine est utilisée dans les produits sans rinçage à une concentration de 0,3 % et dans les produits à rincer jusqu'à une concentration de 0,32 %.
CHLORPHÉNÉSINE
La chlorphénésine est du glycérol dans lequel l'hydrogène de l'un des groupes hydroxy primaires est substitué par un groupe 4-chlorophényle.
La chlorphénésine a des propriétés antifongiques et antibactériennes et est utilisée pour le traitement des infections cutanées et vaginales.
Le 1-carbamate de la chlorphénésine est utilisé comme relaxant musculaire squelettique pour le traitement des spasmes musculaires douloureux.

CAS : 104-29-0
MF : C9H11ClO3
MW : 202,63
EINECS : 203-192-6

Synonymes
3-(4-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; ÉTHER GLYCÉROL-A-P-CHLOROPHÉNYLIQUE ; LABOTEST-BB LT01147791 ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; CHLORPHÉNÉSINE ; 3-(PARA-CHLOROPHÉNOXY)-1,2-PROPANEDIOL ; Chlorophénésine (CHP);chlorphénésine;104-29-0;3-(4-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;Chlorophénésine;Gecophen;Demykon;Mycil;Chlorphénésine;Adermykon;éther p-chlorophényl glycérylique;Chlorphénésine;Clorfénésine;2-Chlorphénésine;1,2-Propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)-;3-(p-chlorophénoxy)-1,2-propanediol;Clorfénésine [DCI-espagnol];Chlorphénésine [DCI-français];Chlorphénésine [DCI-latin];Éther alpha-p-chlorophénylique de glycérol;p-chlorophényl-alpha-glycéryle éther;3-(p-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;NSC 6401;UNII-I670DAL4SZ;EINECS 203-192-6;I670DAL4SZ;1,2-PROPANEDIOL, 3-(p-CHLOROPHENOXY)-;BRN 2210845;CHEBI:3642;DTXSID0049028;AI3-24623;NSC-6401;DTXCID5028954;4-06-00-00831 (référence du manuel Beilstein);MFCD00021990;Éther de glycérol .alpha.-p-chlorophényle;Éther de p-chlorophényl-.alpha.-glycéryle;NCGC00160584-01;Clorfénésine (DCI-espagnol);1,2-propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)- (9CI);Chlorphénésine (DCI-français);Chlorphenesinum (DCI-latin);CHLORPHÉNÉSINE (MART.);CHLORPHÉNÉSINE [MART.];Gechophen;p-chlorophényle;Chlorphénésine [DCI:BAN];3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;3-(4-chlorophénoxy)propane-1,2-diol;éther alpha-glycérylique;3-?(4-?chlorophénoxy)?-?1,?2-?propanediol(chlorphénésine);(+/-)-chlorphénésine;Lingettes humides AT8039;Maybridge1_000170;CHLORPHÉNÉSINE [MI];WLN: Q1YQ1OR DG;CHLORPHÉNÉSINE [DCI];MixCom1_000324;1, 3-(p-chlorophénoxy)-;Oprea1_755443;SCHEMBL93836;CHLORPHÉNÉSINE [VANDF];1, 3-(4-chlorophénoxy)-;CHLORPHÉNÉSINE [WHO-DD];CHEMBL388751;NSC6401;HMS3604N15;3-p-chlorophénoxy-1,2-propanediol;ALBB-025796;HY-A0133;Tox21_113554;AC-266;s6442;1-(p-chlorophénoxy)-2,3-propanediol;AKOS005203039;DB00856;HS-0080;3-(p-chlorophénoxy)-propane-1,2 diol;BP-20218;CAS-104-29-0;DA-51861;SY058281;C3659;Chlorphénésine 100 microg/mL dans l'acétonitrile;CS-0017448;NS00008320;C07928;D71194;EN300-122624;SR-01000944964;J-001139;Q5103226;SR-01000944964-1;BRD-A92262698-001-01-7;BRD-A92262698-001-02-5;Z995094004

La chlorphénésine joue un rôle de relaxant musculaire, de médicament antibactérien et de médicament antifongique.
La chlorphénésine est un glycol, un membre des propane-1,2-diols et un membre des monochlorobenzènes.
La chlorphénésine est un diol avec un groupe 4-chlorophényle, un cristal fin de couleur blanche à crème pâle avec une odeur légèrement phénolique et un goût amer.
La chlorphénésine de haute pureté est idéale pour être mélangée aux systèmes de conservation existants afin d'améliorer leurs performances.

Les performances de conservation sont clairement améliorées par l'ajout de chlorphénésine, comme le démontrent les études de taux de mortalité utilisant des organismes.

La chlorphénésine est un agent antibactérien et antifongique efficace et universel qui augmente l'efficacité des conservateurs à un niveau supérieur.

La chlorphénésine est utilisée pour la conservation et la stabilisation des cosmétiques et des médicaments.

La chlorphénésine fonctionne bien en composition avec d'autres conservateurs.
Mélangée avec du sorbate de potassium, du benzoate de sodium et/ou des parabènes, elle améliore leurs performances, améliorant la durée de conservation et la période d'utilisation.
La chlorphénésine est un autre conservateur synthétique présent dans les cosmétiques et les produits de soins personnels. En ce qui concerne les conservateurs synthétiques, la chlorphénésine est l’un des plus doux.
La chlorphénésine n’est pas considérée comme aussi toxique que les parabènes ou le butylcarbamate d’iodopropynyle, bien qu’elle puisse provoquer une dermatite chez les adultes, mais comme l’alcool benzylique, elle n’est pas sans danger pour les nourrissons.
La chlorphénésine est un immunosuppresseur réversible associé à un antigène.
La chlorphénésine est un agent antibactérien et antifongique utilisé dans de nombreux cosmétiques pour les yeux.

La chlorphénésine est un conservateur utilisé comme agent analytique in vivo pour déterminer la stabilité chimique et maintenir le pH d'une solution.
La chlorphénésine s'est avérée stable dans le sérum humain à une concentration de 0,1 % (p/v).
La chlorphénésine est également un carbamate, qui réagit avec des composés acides, tels que le chlorure de benzalkonium, pour former de la chlorhexidine.
Des tests in vitro ont montré que la chlorphénésine inhibe l'enzyme acétylcholinestérase, qui décompose l'acétylcholine.
Cet effet peut être dû à sa capacité à se lier aux groupes hydroxyles de la sérine sur la protéine.
Il a également été démontré que la chlorphénésine inhibe l'activité du chlorhydrate d'isoxsuprine, un inhibiteur de la cyclooxygénase-2 (COX-2), par inhibition compétitive.
La chlorphénésine est un éther de phénol utilisé pour traiter les affections musculaires douloureuses.
La chlorphénésine agit en bloquant les impulsions nerveuses (ou sensations de douleur) envoyées à votre cerveau.
La chlorphénésine est utilisée, en association avec le repos et la physiothérapie, pour traiter les blessures et autres affections musculaires douloureuses.
La chlorphénésine n'est pas disponible dans le commerce aux États-Unis.

Propriétés chimiques de la chlorphénésine
Point de fusion : 77-79 °C
Point d'ébullition : 290,96 °C (estimation approximative)
Densité : 1,2411 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1,5470 (estimation)
RTECS : TY4260000
Température de stockage : scellé au sec, température ambiante
Solubilité : DMSO (légèrement), éthanol (légèrement), méthanol (légèrement, soniqué)
Forme : solide
pka : 13,44 ± 0,20 (prévu)
Couleur : blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble dans l'eau.
LogP : 1,23 à 23 °C
Référence de la base de données CAS : 104-29-0 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST : 1,2-propanediol, 3-(4-chlorophénoxy)-(104-29-0)

Utilisations
La chlorphénésine est un immunosuppresseur associé à l'antigène qui inhibe la libération d'histamine médiée par les IgE.

La chlorphénésine est également utilisée comme agent antimycosique.
La chlorophénésine est un conservateur aux propriétés fongistatiques et bactéricides.
La chlorphénésine est utilisée pour soulager les douleurs musculaires squelettiques.
La chlorphénésine est un ingrédient utile qui est couramment utilisé comme conservateur dans les formulations de soins de la peau en raison de ses propriétés antifongiques et antibactériennes.
La chlorphénésine empêche la croissance et la contamination microbiennes, prolongeant ainsi la durée de conservation des produits et préservant leur sécurité et leur efficacité.
La chlorphénésine est cependant considérée comme inefficace contre certains types de bactéries et est donc utilisée en combinaison avec d’autres conservateurs, tels que le phénoxyéthanol et le caprylyl glycol, pour renforcer la stabilité et augmenter la durée de conservation du produit.
La chlorphénésine est également considérée comme un « biocide cosmétique » pour sa capacité à prévenir les odeurs cutanées désagréables.
La chlorphénésine est utilisée dans les produits cosmétiques tels que les lotions après-rasage, les produits de bain, les déodorants, les après-shampooings, le maquillage, les produits de soin de la peau, les cosmétiques pour les yeux, les produits d’hygiène personnelle et les shampooings.

Effets secondaires
Certaines personnes peuvent ressentir une irritation cutanée ou des réactions allergiques caractérisées par des rougeurs, des démangeaisons, un gonflement ou une éruption cutanée lorsqu’elles utilisent des produits contenant de la chlorphénésine.
La chlorphénésine peut être irritante pour les yeux, surtout en cas de contact direct.
Il est important d’éviter tout contact avec les produits contenant de la chlorphénésine et de rincer abondamment à l’eau en cas de contact accidentel.
Dans de rares cas, certaines personnes peuvent ressentir une sécheresse ou une sensation de tiraillement après avoir utilisé des produits contenant de la chlorphénésine.
Chlorphénésine
CUPRIC CHLORIDE, N° CAS : 7447-39-4, Nom INCI : CUPRIC CHLORIDE, Nom chimique : Copper (2+) chloride, N° EINECS/ELINCS : 231-210-2, Ses fonctions (INCI): Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Noms français : Chlorure cuivrique; CHLORURE CUIVRIQUE ANHYDRE; CHLORURE DE CUIVRE(II); COPPER BICHLORIDE; COPPER DICHLORIDE COPPER(II) CHLORIDE; CUIVRE, DICHLORURE DE; Dichlorure de cuivre. Noms anglais : Cupric chloride. Utilisation: Catalyseur, fabrication de colorant
CHLORURE CUIVRIQUE ANHYDRE ( CUPRIC CHLORIDE)
Chlorure d'alkyldiméthylbenzyl ammonium, BENZALKONIUM CHLORIDE, cas no: 68391-01-5,BAC 50, BAC 80, BKC 50, BKC 80; Noms français : Chlorure d'alkyl(C12-C18)diméthylbenzyl ammonium; Chlorure d'alkyldiméthylbenzyl ammonium (C12-C18). Noms anglais : (C12-C18) Alkyldimethylbenzyl ammonium chloride; (C12-C18)Alkylbenzyldimethylammonium chloride; (C12-C18)Alkyldimethylbenzylammonium chloride; Quaternary ammonium compounds, benzyl-C12-18-alkyldimethyl, chlorides; SDA 16-052-00. (C12-C18) Alkyldimethylbenzyl ammonium chloride. Le chlorure de benzalkonium, aussi connu sous le nom de chlorure d'alkyldiméthylbenzylammonium et ADBAC, est un mélange de chlorures d'alkylbenzyldiméthylammonium avec des chaînes carbonées de longueur variable. Ce produit est un agent de surface cationique de la famille des ammoniums quaternaires.Le chlorure de benzalkonium est facilement soluble dans l'éthanol et l'acétone. Bien que la dissolution dans l'eau soit lente, les solutions aqueuses sont plus faciles d'emploi et sont plus largement utilisées. Les solutions devraient être neutres à légèrement basiques avec une couleur allant de l'incolore au jaune pâle. Les solutions moussent fortement lorsqu'elles sont secouées, ont un goût amer et ont une odeur d'amande détectable seulement dans les échantillons concentrés.Les applications sont très variées, allant de la formulation de désinfectants à l'inhibition de « corrosion microbienne » dans le pétrole ou les huiles minérales3. Il est utilisé dans les produits pharmaceutiques tels que les solutions cutanées antiseptiques ou les lingettes. Il est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques tels que les gouttes pour les yeux et le nez. On a reporté des cas de sensibilisations associées à l'utilisation continue et prolongée du produit. Il faut mettre des gants avant toute utilisation. On pense que le mécanisme bactéricide est dû à la disruption des interactions intermoléculaires. Ceci peut causer la dissociation des lipides dans la membrane cellulaire, ce qui compromet la perméabilité de la cellule et induit une fuite de son contenu. D'autres complexes biomoléculaires à l'intérieur de la cellule bactérienne peuvent aussi se dissocier. Les enzymes, qui contrôlent les activités respiratoires et métaboliques de la cellule, sont particulièrement susceptibles d'être désactivées. Les solutions de chlorure de benzalkonium sont des agents bactéricides à action rapide et de durée modérément longue. Ils sont actifs contre certains protozoaires, virus, bactéries et fungi. Les spores des bactéries sont considérées comme résistantes. Les bactéries à Gram positif sont généralement plus sensibles que les Gram négatif. L'activité n'est pas grandement influencée par le pH, mais augmente aux températures élevées et avec la durée d'exposition. De nouvelles formulations utilisant du benzalkonium mélangé à d'autres ammoniums quaternaires peuvent être utilisées pour étendre le spectre biocide et augmenter l'efficacité du désinfectant. Cette technique a été utilisée pour améliorer l'activité virucide. L'utilisation d'excipients appropriés peut améliorer l'efficacité et les propriétés détergentes, et éviter la désactivation lors de l'utilisation. La formulation requiert beaucoup de soin car les solutions de benzalkonium peuvent être désactivées en présence de contaminants organiques et inorganiques. Les solutions sont incompatibles avec les savons, les nitrates1 et ne doivent pas être mélangées avec des surfactants anioniques. Les sels des eaux dures peuvent aussi réduire l'activité biocide. Comme pour tous les désinfectants, il est recommandé de traiter des surfaces sans saletés visibles. Bien que des niveaux dangereux ne puissent être atteints dans les conditions d'utilisation normale, le benzalkonium et les autres détergents peuvent être néfastes aux organismes marins. Les désinfectants à base d'ammoniums quaternaires sont actifs à faible concentration, si bien que des doses excessives devraient être évitées. Le chlorure de benzalkonium a aussi une activité spermicide.Solubilité Très soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone ; Presque insoluble dans l'éther ; 1g d'anhydre dans 6ml de benzène, 100ml d'éther1 This substance is identified by SDA Substance Name: C12-C18 alkyl benzyl dimethyl ammonium chloride...Alkil (C12-18) chlorku dimetylobenzyloamonu (ADBAC (C12-18)) (pl) Alkil (C12-18) dimetilbenzil amonijev klorid (ADBAC (C12-18) (hr) Alkil (C12-18) dimetilbenzil amonio chloridas (ADBAC (C12-18)) (lt) Alkil (C12-18) dimetilbenzilamonija hlorīds (ADBAC (C12-18)) (lv) Alkil (C12–16) dimetil-benzil-ammónium-klorid (ADBAC [C12–18]) (hu) Alkil (C12–18) dimetilbenzil amonijev klorid (ADBAC (C12–18)) (sl) Alkyl (C12-18) dimethylbenzyl ammonium chloride (ADBAC (C12-18)) (mt) alkyl(C12-18)benzyldimetylamónium-chlorid [ADBAC (C12-18)] (sk) alkyl(C12-18)dimethylbenzylammoniumchlorid (ADBAC (C12-18)) (cs) Alkyl(C12-18)dimethylbenzylammoniumchloride (ADBAC (C12-18)) (nl) Alkyl(C12-18)dimetylbensylammoniumklorid (ADBAC (C12-18)) (sv) Alkyyli-(C12-18)-dimetyylibentsyyliammoniumkloridi (ADBAC(C12-18)) (fi) C12–18-alküüldimetüülbensüülammooniumkloriid (ADBAC (C12–18)) (et) Chlorure d'alkyl(C12-C18)diméthylbenzylammonium [ADBAC (C12-18)] (fr) Cloreto de alquil(C12-18)dimetilbenzilamónio (ADBAC C12-18) (pt) Cloruro de C12-18-alquildimetilbencilamonio (ADBAC (C12-18)) (es) Clorură de alchil (C12-18) dimetilbenzil amoniu [ADBAC (C12-18)] (ro) Composti di ammonio quaternario, benzil- C12-18 -alchildimetil, cloruri (ADBAC (C12-18) (it) Χλωριούχο αλκυλο(C12-18)διμεθυλοβενζυλαμμώνιο (ADBAC (C12-18)) (el) Алкил(C12-18)диметилбензиламониев хлорид (ADBAC (C12-18)) (bg) ALKYL DIMETHYL BENZYL AMMONIUM CHLORIDE Alkyldimethylbenzyl ammonium chloride Benzalkonium Chloride benzyl-dimethyl-tetradecylazanium chloride C12-C18 alkyl benzyl dimethyl ammonium chloride N-benzyl-N,N-dimethyl-C12-18-(evennumbered)-alkyl-1-aminium chloride N-benzyl-N,N-dimethyltetradecan-1-aminium chloride
CHLORURE D'ACIDE TRIMÉTHYLACÉTIQUE
Le chlorure d'acide triméthylacétique, également connu sous le nom de chlorure de pivaloyle, est un liquide incolore et volatil avec une forte odeur.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur âcre.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro CE : 221-921-6
Formule chimique : C5H9ClO
Masse molaire : 120,58 g·mol−1

Synonymes : chlorure de pivaloyle, 3282-30-2, chlorure de triméthylacétyle, CHLORURE de 2,2-DIMÉTHYLPROPANOYLE, chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-, chlorure de pivalyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure d'acide pivalique, chlorure de pivalolyle, chlorure de pivalique , chlorure de néopentanoyle, chlorure de 2,2-diméthyl-propionyle, JQ82J0O21T, chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, DTXSID4027529, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, chlorure de pivaloyle, chlorure de pivaloyle, chlorure de pivaloyl, UNII-JQ82J0O21T, chlorure de pvaloyle, PivCl, chlorure de pivaloyle, 2,2, chlorure de diméthylpropanoyle, tBuCOCl, Piv-Cl, t-BuCOCl, EINECS 221-921-6, UN2438, PVCL, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, t -chlorure de butylcarbonyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, (CH3)3CCOCl, chlorure de tert-butylcarbonyle, EC 221-921-6, chlorure d'acétyle, triméthyl-, SCHEMBL1404, chlorure d'acide triméthylacétique, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle, 2,2- chlorure de diméthylpropionyle, chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de triméthylacétyle, 99 %, DTXCID907529, TERT-BUTYL CHLORO KETONE, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle, CHEMBL3183814, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, STR00119 , ZINC1534960, Tox21_200646, BBL011382, MFCD00000709, STL146483, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, AKOS000121190, UN 2438, NCGC00248779-01, NCGC00258200-01, 1,1-DIMET CHLORURE D'HYLÉTHANECARBONYLE, CAS-3282-30-2, FT -0652320, P0677, chlorure de pivaloyle, purum, >=98,0 % (GC), EN300-19178, chlorure de triméthylacétyle [UN2438] [Poison], A821441, J-523982, Q2017164, F2190-0014, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [ Nom ACD/IUPAC], 2,2, Dimethylpropanoylchlorid [allemand] [ACD/IUPAC Name], 221-921-6 [EINECS], 3282-30-2 [RN], Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [français] [ Nom ACD/IUPAC], chlorure de pivaloyle, CHLORURE DE PIVALYL, chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-[ACD/Nom de l'index], chlorure de triméthylacétyle, [503-30-0] [RN], oxyde de 1,3-propylène, 102382 [Beilstein], 15722-48-2 [RN], chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure d'acétyle , triméthyl-, cyclooxabutane, MFCD00005167 [numéro MDL], chlorure de néopentanoyle, oxétane [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], PI-44939, chlorure d'acide pivalique, chlorure de pivalolyle, chlorure de pivaloyle, RQ6825000, STR00119, tert -Chlorure de valéryle, chlorure de triméthylacétyle [UN2438] [Poison], chlorure de triméthylacétyle, oxyde de triméthylène, UN 2438

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un chlorure d'acyle à chaîne ramifiée.
Le chlorure d'acide triméthylacétique a été fabriqué pour la première fois par Aleksandr Butlerov en 1874 en faisant réagir de l'acide pivalique avec du pentachlorure de phosphore.

Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé comme intrant dans la fabrication de certains médicaments, insecticides et herbicides.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un composé réactif utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de colorants et d'autres composés organiques.
Le chlorure d'acide triméthylacétique peut être utilisé comme précurseur des amides, qui sont des agents pharmacologiques importants.

Le chlorure d'acide triméthylacétique subit une chimiluminescence lorsqu'il réagit avec le fluorure d'hydrogène et le dichromate de potassium en présence d'un amide.
Ce mécanisme de réaction peut être utilisé pour détecter de petites quantités de chlorure d’acide triméthylacétique en solution.
Il a été démontré que le chlorure d'acide triméthylacétique a des effets anti-inflammatoires dans les maladies auto-immunes et a été étudié pour être utilisé comme inhibiteur de la cox-2.

Le chlorure d'acide triméthylacétique, également connu sous le nom de chlorure de pivaloyle, est un liquide incolore et volatil avec une forte odeur.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est un réactif alkylant et est largement utilisé en synthèse organique pour la synthèse de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres composés organiques.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est également utilisé dans la fabrication de médicaments, de pesticides et d’autres composés.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur âcre.
Le chlorure d'acide triméthylacétique s'hydrolyse en présence d'eau.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est un produit naturel présent dans la Rhodiola rosea avec des données disponibles.
Le chlorure d’acide triméthylacétique apparaît sous la forme d’un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est très toxique par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.
Les vapeurs du chlorure d'acide triméthylacétique irritent les yeux et les muqueuses.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est corrosif pour la plupart des métaux et des tissus.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme précurseur dans la préparation du peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de la guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme matière première dans la production de médicaments acidamide synthétiques et de médicaments à base d'ester de phénol.
En plus de cela, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la synthèse d’ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l’aminobenzylpénicilline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivefrine et la dipivalyl épinéphrine.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'un agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Aperçu du marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d’acide triméthylacétique est classé comme produit chimique nocif avec de nombreuses restrictions concernant la manipulation et le stockage du chlorure d’acide triméthylacétique.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé comme élément de base dans l’industrie pharmaceutique et agrochimique.

Dans les industries pharmaceutiques, le chlorure d'acide triméthylacétique sert d'important réactif acylant.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est une matière première majeure utilisée dans la synthèse des amides et des lipides.

Différents médicaments importants fabriqués à partir de chlorure d’acide triméthylacétique sont la benzylpénicilline, l’adrénaline, la céfazoline et d’autres médicaments.
Dans les industries agrochimiques, le chlorure d’acide triméthylacétique trouve une application dans la production d’intermédiaires de pesticides.
Le principal produit agrochimique obtenu à partir du chlorure d’acide triméthylacétique est le chlorure d’acide chlorotriméthylacétique.

Dans les industries chimiques, les chlorures d'acide triméthylacétique sont utilisés dans la synthèse de cétones, de groupes aminés et d'anhydrides.

Dynamique du marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
La consommation mondiale de chlorures d’acide triméthylacétique est principalement associée à la croissance des industries pharmaceutiques et agrochimiques.
Quels sont les principaux moteurs de la croissance du marché des chlorures d’acide triméthylacétique dans le monde.

Le marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique est consolidé par quelques acteurs mondiaux et régionaux uniquement.
Les principaux acteurs sur les marchés mondiaux du chlorure d’acide triméthylacétique sont principalement originaires de Chine et d’Inde.

Ces pays sont les leaders mondiaux des substances agrochimiques.
La demande de produits agrochimiques dans ces régions s'accélère principalement en raison de l'attitude positive du gouvernement envers l'agriculture.

Le gouvernement indien a lancé des initiatives comme Pradhan Mantri Krishi Sinchai Yojana (PMKSY), qui aide à soutenir les agriculteurs de ces régions.
Avec ces programmes, le gouvernement vise une augmentation des revenus du pays provenant du secteur agricole.

Cette attitude positive dans le développement du secteur agricole stimulera le marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique dans ces pays.
La même stratégie est suivie par divers autres pays en développement d’Asie et d’autres régions du monde.

La fluctuation de la monnaie internationale a des impacts négatifs sur le marché du chlorure d’acide triméthylacétique.
L'inflammabilité et la corrosivité élevées du chlorure d'acide triméthylacétique ont également soulevé des problèmes de sécurité pour le transport du chlorure d'acide triméthylacétique par le fabricant, qui implique un risque élevé.
Ce sont quelques-uns des facteurs restrictifs de la croissance du marché du chlorure d’acide triméthylacétique.

Analyse du marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
Les industries agrochimiques se sont considérablement développées dans la région Asie-Pacifique en raison de la demande croissante de cultures vivrières dans ces régions.
La Chine et l’Inde sont les principaux producteurs de produits agrochimiques utilisés dans le développement régional du secteur agricole.
Ainsi, la consommation globale de chlorures d’acide triméthylacétique devrait connaître une croissance significative dans ces régions.

Le marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique en Chine et en Inde connaît une croissance plus élevée en raison de plusieurs inanités gouvernementales, qui encouragent la croissance de l’agriculture dans ces régions.
Outre les industries agrochimiques, les industries pharmaceutiques et chimiques ont affiché une croissance significative dans les régions de l’Asie-Pacifique, qui tire parti du marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique.

Les industries pharmaceutiques ont connu une croissance à un TCAC supérieur à un chiffre en Europe et en Amérique.
Étant donné que l’application des chlorures d’acide triméthylacétique est associée à la fabrication de médicaments, les chlorures d’acide triméthylacétique mondiaux devraient augmenter dans ces régions.
Le secteur agricole étant le secteur qui contribue le moins au PIB des États-Unis, il contribue beaucoup moins au marché mondial des chlorures d’acide triméthylacétique.

Les marchés d’Amérique latine, du Moyen-Orient et d’Afrique pour le chlorure d’acide triméthylacétique connaîtront une croissance stagnante au cours de la période de prévision en raison de la croissance limitée des industries agrochimiques et pharmaceutiques dans ces régions.

Aperçu du marché du chlorure d’acide triméthylacétique (2022 à 2032) :
La demande mondiale de chlorure d’acide triméthylacétique devrait augmenter à un TCAC de 4,3 % à 6 % au cours de la période de prévision entre 2022 et 2032.
Les applications croissantes du chlorure d’acide triméthylacétique dans les industries pharmaceutiques et agrochimiques stimulent la croissance du marché mondial du chlorure d’acide triméthylacétique.

Le chlorure d'acide triméthylacétique, également appelé chlorure de 2, 2-diméthylpropanol, est un chlorure d'acyle à chaîne de marque avec une odeur âcre.
Le chlorure d’acide triméthylacétique est de plus en plus utilisé comme élément de base dans les industries agrochimiques, pharmaceutiques et chimiques de raffinage.

Au fil des années, le chlorure d'acide triméthylacétique est devenu un intermédiaire couramment utilisé pour la production de produits chimiques agricoles tels que les insecticides, les herbicides, les pesticides, les composés pharmaceutiques et dans la fabrication de peroxyesters.
L’expansion rapide de l’industrie pharmaceutique déclenchée par la prévalence croissante de diverses maladies chroniques et infectieuses, la sensibilisation croissante à la santé et l’augmentation des dépenses en médicaments devraient stimuler la demande de chlorure d’acide triméthylacétique au cours de la période de prévision.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est largement utilisé pour fabriquer des produits pharmaceutiques tels que le DPE, la céfazoline, la dipivefrine, l'aminobenzylpénicilline, la céphalexine et l'épinéphrine numérique.

Stimuler la demande sur le marché du chlorure d’acide triméthylacétique :
La croissance rapide des industries d’utilisation finale telles que les industries chimiques, agrochimiques et pharmaceutiques est un facteur majeur de la demande de chlorure d’acide triméthylacétique.

Le chlorure d’acide triméthylacétique est devenu un candidat intermédiaire idéal pour la fabrication d’une large gamme de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Des facteurs tels que la recrudescence des maladies dans le monde et l’augmentation des dépenses de santé ont déclenché la croissance de l’industrie pharmaceutique à l’échelle mondiale.
Les gens dépensent des sommes considérables en médicaments.
Étant donné que bon nombre de ces produits pharmaceutiques sont fabriqués en utilisant du chlorure d’acide triméthylacétique comme intermédiaire, la hausse de ces produits finira par stimuler la demande de chlorure d’acide triméthylacétique au cours de la période de prévision.

De même, les préoccupations croissantes concernant l’insécurité alimentaire incitent les agriculteurs à utiliser des produits agrochimiques comme des herbicides, des engrais, des pesticides, etc.
Selon l’Organisation des Nations Unies pour l’alimentation et l’agriculture (FAO), les niveaux de faim dans le monde sont restés alarmants en 2021, avec environ 193 millions de personnes confrontées à une insécurité alimentaire aiguë.
Cela agit comme un catalyseur pour la croissance du marché du chlorure d’acide triméthylacétique et la tendance devrait se poursuivre au cours de la période de prévision.

Défis rencontrés par l’industrie du chlorure d’acide triméthylacétique :
Malgré les multiples applications du chlorure d’acide triméthylacétique, certains facteurs limitent la croissance de l’industrie du chlorure d’acide triméthylacétique.
Certains de ces facteurs comprennent la présence de réglementations strictes concernant l’utilisation d’insecticides et de pesticides, la nature dangereuse du chlorure d’acide triméthylacétique et la disponibilité de divers intermédiaires pharmaceutiques et pesticides alternatifs.

Divers pays introduisent des réglementations sur l’utilisation excessive d’insecticides et de pesticides car ils sont nocifs pour les humains, les animaux et l’environnement.
Cela crée à son tour des défis majeurs pour les fabricants de chlorure d’acide triméthylacétique.

Applications de recherche scientifique du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé dans diverses applications de recherche scientifique, telles que la synthèse de peptides, la synthèse de composés hétérocycliques et la synthèse d'amines.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé dans la synthèse de polymères, tels que le polystyrène et le polyéthylène.
De plus, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques, agrochimiques et d’autres composés organiques.

Utilisations du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme précurseur dans la préparation du peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de la guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme matière première dans la production de médicaments acidamide synthétiques et de médicaments à base d'ester de phénol.

En plus de cela, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la synthèse d’ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l’aminobenzylpénicilline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivefrine et la dipivalyl épinéphrine.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'un agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé comme intermédiaire chimique.
Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme précurseur dans la préparation du peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de la guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est utilisé comme matière première dans la production de médicaments acidamide synthétiques et de médicaments à base d'ester de phénol.
En plus de cela, le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la synthèse d’ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l’aminobenzylpénicilline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivefrine et la dipivalyl épinéphrine.

Le chlorure d'acide triméthylacétique est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'un agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure d’acide triméthylacétique a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d’une autre substance (utilisation d’intermédiaires).
Le chlorure d’acide triméthylacétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement du chlorure d'acide triméthylacétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Intermédiaire
Intermédiaires

Informations générales sur la fabrication du chlorure d’acide triméthylacétique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Méthode de synthèse du chlorure d’acide triméthylacétique :
Le chlorure d'acide triméthylacétique est synthétisé à partir d'acide triméthylacétique et de chlorure de thionyle.
La réaction est réalisée dans un tube ou un flacon scellé à une température de 40 à 60°C.

La réaction est exothermique et la réaction est complète en 2 heures environ.
Le rendement de la réaction est généralement compris entre 75 et 95 %.

Structure chimique du chlorure d’acide triméthylacétique :
La structure chimique d’une molécule comprend la disposition des atomes et les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble.
La molécule de chlorure d’acide triméthylacétique contient un total de 15 liaison(s).
Il y a 6 liaison(s) non-H, 1 liaison(s) multiple(s), 1 liaison(s) rotative(s), 1 double liaison(s) et 1 halogénure(s) d'acyle (aliphatique).

L’image de la structure chimique 2D du chlorure d’acide triméthylacétique est également appelée formule topologique, qui est la notation standard pour les molécules organiques.
Les atomes de carbone dans la structure chimique du chlorure d'acide triméthylacétique sont implicitement situés au(x) coin(s) et les atomes d'hydrogène attachés aux atomes de carbone ne sont pas indiqués - chaque atome de carbone est considéré comme étant associé à suffisamment d'atomes d'hydrogène pour fournir l'atome de carbone. avec quatre obligations.

L'image 3D de la structure chimique du chlorure d'acide triméthylacétique est basée sur le modèle boule et bâton qui affiche à la fois la position tridimensionnelle des atomes et les liaisons entre eux.
Le rayon des sphères est donc plus petit que la longueur des tiges afin de fournir une vue plus claire des atomes et des liaisons dans tout le modèle de structure chimique du chlorure d'acide triméthylacétique.

Profil de réactivité du chlorure d'acide triméthylacétique :
Le chlorure d’acide triméthylacétique est acide.
Incompatible avec les bases (y compris les amines), les agents oxydants forts et les alcools.
Peut réagir vigoureusement ou de manière explosive s'il est mélangé avec de l'éther diisopropylique ou d'autres éthers en présence de traces de sels métalliques.

Manipulation et stockage du chlorure d’acide triméthylacétique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Tout l'équipement utilisé lors de la manipulation du chlorure d'acide triméthylacétique doit être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse coupe-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

PETIT DÉVERSEMENT :
Absorber avec de la terre, du sable ou tout autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs pour élimination ultérieure.
Utiliser des outils propres et anti-étincelles pour récupérer le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer bien avant le déversement de liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire la vapeur, mais ne peut pas empêcher l'inflammation dans des espaces clos.

Mesures de premiers secours concernant le chlorure d'acide triméthylacétique :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
S'assurer que le personnel médical est conscient du ou des chlorures d'acide triméthylacétique impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacez la victime à l'air frais si cela peut être fait en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé du chlorure d'acide triméthylacétique ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

En cas de brûlures, refroidir immédiatement et le plus longtemps possible la peau affectée avec de l'eau froide.
Ne pas retirer les vêtements s'ils adhèrent à la peau.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Lutte contre l'incendie du chlorure d'acide triméthylacétique :
La majorité de ces produits ont un point d’éclair très bas.
L’utilisation d’eau pulvérisée pour lutter contre un incendie peut s’avérer inefficace.

Le méthanol (UN1230) brûle avec une flamme invisible.
Utiliser une autre méthode de détection (caméra thermique, manche à balai, etc.).

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistante à l'alcool.

GRAND FEU :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse résistante à l'alcool.
Si cela peut être fait en toute sécurité, éloignez les conteneurs non endommagés de la zone autour du feu.

Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.
Évitez de diriger des jets droits ou solides directement sur le produit.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.

Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

En cas d'incendie massif, utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Mesures en cas de rejet accidentel de chlorure d’acide triméthylacétique :

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Identifiants du chlorure d'acide triméthylacétique :
Numéro CAS : 3282-30-2
Référence Beilstein : 102382
ChEMBL : ChEMBL3183814
ChemSpider : 56272
Carte d'information ECHA : 100.019.929
Numéro CE : 221-921-6
CID PubChem : 62493
UNII : JQ82J0O21T
Numéro ONU : 2438
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4027529
InChI : InChI=1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
Clé : JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC(C)(C)C(=O)Cl

Synonyme(s) : chlorure d'acide triméthylacétique, chlorure de triméthylacétyle
Formule linéaire : (CH3)3CCOCl
Numéro CAS : 3282-30-2
Poids moléculaire : 120,58
Beilstein: 385668
Numéro CE : 221-921-6
Numéro MDL : MFCD00000709
ID de substance PubChem : 24900440
NACRES : NA.22

Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro CE : 221-921-6
Formule de Hill : C₅H₉ClO
Formule chimique : (CH₃)₃CCOCl
Masse molaire : 120,58 g/mol
Code SH : 2915 90 70

CE / N° liste : 221-921-6
N° CAS : 3282-30-2
Mol. formule : C5H9ClO

Numéro de produit: P0677
Pureté/Méthode d'analyse : >98,0 %(T)
Formule moléculaire/poids moléculaire : C5H9ClO = 120,58
État physique (20 °C) : Liquide
Température de stockage : 0-10°C
Stocker sous gaz inerte : stocker sous gaz inerte
Condition à éviter : sensible à l’humidité, sensible à la chaleur
Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro de registre Reaxys : 385668
ID de substance PubChem : 125310048
SDBS (BD spectrale AIST) : 2154
Numéro MDL : MFCD00000709

Propriétés du chlorure d'acide triméthylacétique :
Formule chimique : C5H9ClO
Masse molaire : 120,58 g·mol−1
Densité : 0,985
Point de fusion : −57 °C (−71 °F ; 216 K)
Point d'ébullition : 105,5 °C (221,9 °F ; 378,6 K)
Indice de réfraction (nD) : 1,412

Point d'ébullition : 105 °C (1013 hPa)
Densité : 0,98 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 1,9 - 7,4 % (V)
Point d'éclair : 13 °C
Température d'inflammation : 455 °C
Point de fusion : 87 - 88 °C
Pression de vapeur : 38,59 hPa (20 °C)

Densité de vapeur : >1 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : 36 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 99 %
Indice de réfraction : n20/D 1,412 (lit.)
point d'ébullition : 105-106 °C (lit.)
Densité : 0,979 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CC(C)(C)C(Cl)=O
InChI : 1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
Clé InChI : JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 120,58
XLogP3-AA : 2,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 120,0341926
Masse monoisotopique : 120,0341926
Surface polaire topologique : 17,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 80,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications du chlorure d’acide triméthylacétique :
Dosage (méthode à la morpholine) : ≥ 98,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 0,979 - 0,982
Identité (IR) : réussit le test

Produits connexes du chlorure d'acide triméthylacétique :
1,1-Diméthoxybutane
(E)-6,6-Diméthyl-2-hept-1-en-4-yn-1-amine
2,2-diméthoxybutane
Trans-3-hexènedioate de diméthyle
Hydroxyaspartate de diméthyle, mélange de diastéréomères

Noms du chlorure d’acide triméthylacétique :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure d'acide triméthylacétique
CHLORURE DE TRIMÉTHYLACÉTYLE
Directive, Annexe II - RID

Noms CAS :
Chlorure de propanoyle
2,2-diméthyl-

Noms IUPAC :
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique
Chlorure d'acide triméthylacétique

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle

Appellations commerciales:
Chlorure de 1,1-diméthyléthanecarbonyle
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique
Chlorure de 2,2-diméthylpropionyle
Chlorure de néopentanoyle
Chlorure d'acide pivalique
Chlorure de pivalolyle
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure d'acide triméthylacétique (6CI, 7CI, 8CI)
Chlorure de pivaloyle
Chlorure de pivalyle
Chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-
Chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl- (9CI)
tert-butylchlorocétone
chlorure de tert-butylcarbonyle
Chlorure de triméthylacétyle

Autres noms:
Chlorure de triméthylacétyle
Chlorure d'acide triméthylacétique
Chlorure de pivalyle
chlorure de néopentanoyle

Autre identifiant :
3282-30-2
Chlorure d'alkyldiméthylbenzyl ammonium (BENZALKONIUM CHLORIDE)
Formule moléculaire brute : H4ClN; Noms français :Ammonium, chlorure d'; Chlorure d'ammonium. Noms anglais :Ammonium chloride; Ammonium chloride fume; AMMONIUM MURIATE, Utilisation . : AMMONIUM CHLORIDE, N° CAS : 12125-02-9, Chlorure d'ammonium, Nom INCI : AMMONIUM CHLORIDE, Nom chimique : Ammonium chloride, N° EINECS/ELINCS : 235-186-4. Additif alimentaire : E510i Ses fonctions (INCI): Régulateur de pH : Stabilise le pH des cosmétiques, Agent masquant : Réduit ou inhibe l'odeur ou le goût de base du produit, Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques. 12125-02-9 [RN]; 235-186-4 [EINECS]; Ammoniac, Sal; Ammonii Chloridum [Latin]; Ammonium Chloratum [Latin]; Ammonium chloride [JAN] [USAN] [USP] ; Ammoniumchlorid [German] ; Ammoniumklorid [German]; Chlorid amonny [Czech]; Chloride, Ammonium; Chlorure d'ammonium [French] ; Amchlor; Ammon Chlor; Ammonchlor; Ammoneric; Ammonii Chloridum; Ammonium Chloratum; Ammonium chloride, biochemical grade; Ammonium chloride-β solid Ammonium muriate; Ammonium-14N chloride; ammoniumchloride; Ammoniumklorid; azanium chloride; Chlorammonic; Chloramon; Cloruro de Amonio; Conclyte-A; Conclyte-A (TN); D000643; Darammon; Gen-Diur (Spain); MFCD00011420 [MDL number]; Quaternary Ammonium Chloride; SAL AMMONIA; Sal ammoniac fume; Salammonite; Salmiac; Salmiac235-186-4MFCD00011420; 氯化铵 [Chinese]
Chlorure d'ammonium
BEHENTRIMONIUM CHLORIDE, N° CAS : 17301-53-0 - Chlorure de behentrimonium,Autres langues : Behentrimoniumchlorid, Cloruro de behentrimonio, Cloruro di Behentrimonium; Nom INCI : BEHENTRIMONIUM CHLORIDE, Nom chimique : Docosyltrimethylammonium chloride, N° EINECS/ELINCS : 241-327-0, Classification : Ammonium quaternaire, Règlementé, Conservateur. Le Behentrimonium Chloride est un ammonium quaternaire principalement utilisé en cosmétique en tant que qu'agent anti-statique ou conditionneur capillaire. Il est employé pour ses raisons principalement dans les soins capillaires. Ses fonctions (INCI): Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface, Conditionneur capillaire : Laisse les cheveux faciles à coiffer, souples, doux et brillants et / ou confèrent volume, légèreté et brillance, Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.Le chlorure de béhentrimonium, également connu sous le nom de chlorure de docosyltriméthylammonium ou BTAC-228, est un composé organique jaune semblable à de la cire de formule chimique CH₃ (CH₂) ₂₁N (CH₃) ₃, utilisé comme agent antistatique et, parfois, comme désinfectant17301-53-0 . 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride; 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride (1:1); Behentrimonium chloride; C22-alkyltrimethylammonium chloride; Docosyltrimethylammonium chloride;N,N,N-Trimethyl-1-docosanaminium chloride; docosyl(trimethyl)azanium;chloride; docosyltrimethylazanium chloride; N,N,N-trimethyldocosan-1-aminium chloride; 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride (1:1) ; 241-327-0 [EINECS]; Behentrimonium chloride; Chlorure de N,N,N-triméthyl-1-docosanaminium [French] ; N,N,N-Trimethyl-1-docosanaminium chloride ; N,N,N-Trimethyl-1-docosanaminiumchlorid; N,N,N-Trimethyldocosan-1-aminium chloride [17301-53-0] 1-Docosanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride BEHENYL TRIMETHYL AMMONIUM CHLORIDE behenyl-trimethyl-ammonium chloride docosyl(trimethyl)azanium and chloride docosyl(trimethyl)azanium;chloride docosyltrimethylammonium chloride docosyl-trimethylammonium chloride docosyl-trimethyl-ammonium chloride docosyltrimethylammoniumchloride docosyl-trimethylazanium chloride docosyl-trimethyl-azanium chloride DOCOSYLTRIMETHYLAZANIUM CHLORIDE EINECS 241-327-0 MFCD09744670 [MDL number] 山崳基三甲基氯化銨 [Chinese]. Behentrimonium chloride, also known as docosyltrimethylammonium chloride or BTAC-228, is a yellow waxlike organic compound with chemical formula CH3(CH2)21N(Cl)(CH3)3, used as an antistatic agent and, sometimes, a disinfectant. It is commonly found in cosmetics such as conditioners, hair dye, and mousse, and also in detergents.
CHLORURE D'ARGENT
Le chlorure d'argent est un sel inorganique.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl .


Numéro CAS : 7783-90-6
Numéro CE : 232-033-3
Formule chimique : AgCl



Chlorure d'argent (I), cérargyrite , chlorargyrite , argent corne, chlorure d'argentous, CHLORURE D'ARGENT, 7783-90-6, chloroargent , AgCl , monochlorure d'argent , Mark II, Caswell No. 735A, EINECS 232-033-3, UNII-MWB0804EO7 , Code chimique des pesticides EPA 072506, MWB0804EO7, EC 232-033-3, chlorure d'argent ( AgCl ), chlorure d'argent ( AgCl ), chlorure d'argent ( centn ), monochlorure d'argent Mark II, chlorure d'argent (I), Premion , désinfectant pour les mains et Soins de la peau, chlorure d'argent (I), ultra sec, DTXCID2015251, HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M, chlorure d'argent, pa, 99,6 %, chlorure d'argent, purum , >=99,5 %, AKOS024438107, chlorure d'argent, ReagentPlus (R), 99 % , CS-0031738, FT-0693927, chlorure d'argent, base à 99,999 % de métaux traces, chlorure d'argent, qualité spéciale SAJ, >=99,5 %, Q216918, chlorure d'argent, anhydre, perles, -10 mesh, base à 99,998 % de métaux traces, AgCl , ver (I) ChL , chloroargent , chlorure d'argent , CHLORURE D'ARGENT, Silve ( Ⅰ ) chlorure, monochlorure d'argent , CHLORURE D'ARGENT (I), monochlorure d'argent , chlorure d'argent 99+,



Le chlorure d'argent est un composé chimique cristallin blanc de formule AgCl .
Le chlorure d'argent dans le tube à essai devient rapidement violet, surtout dans un laboratoire ensoleillé, car le chlorure d'argent est divisé en argent et en chlore.
Le chlorure d'argent est préparé lorsque du chlorure de sodium est ajouté à une solution de nitrate d'argent, un précipité blanc de chlorure d'argent se forme.


Le chlorure d'argent est un exemple de teinture de sel bien connue utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl .
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau et sa sensibilité à la lumière.


Lors de l'éclairage ou du chauffage, le chlorure d'argent se transforme en argent (et en chlore), ce qui est signalé par une coloration grise à noire ou violacée dans certains échantillons.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous forme de chlorargyrite minérale .
Le chlorure d'argent est produit par une réaction de métathèse et est utilisé en photographie et dans les pH-mètres comme électrodes.


Le chlorure d'argent est un chlorure d'argent présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale .
L'argent est un élément métallique de symbole chimique Ag et de numéro atomique 47.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec de l'or et d'autres métaux, ainsi que dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite .


Le chlorure d'argent, AgCl , est un solide cristallin blanc bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau.
chlorargyrite minérale .
Le chlorure d'argent se transforme en argent et en chlore lorsqu'il est exposé à la lumière du soleil ou à la chaleur.


Silver Chloride adopte la FCC Structure NaCl , dans laquelle les ions Ag+ sont entourés d'octaèdres de six ligands chlorure.
Le chlorure d’argent est un composé solide cristallin, caillé et blanc.
En laboratoire, le chlorure d'argent est préparé à partir d'une solution d'AgNO3 par précipitation avec une solution de NaCl .


Le chlorure d'argent contient environ 75 % d'argent en poids.
Le chlorure d'argent fond à une température de 455°C et bout à 1550°C.
Le chlorure d'argent est l'un des rares composés chlorés connus pour être très insolubles dans l'eau.


Seuls PbCl2 et Hg2CL2 partagent cette propriété unique, le PbCl2 étant soluble dans l'eau chaude.
Ainsi, la précipitation sélective de l’argent à partir d’une solution d’ions métalliques mixtes est une méthode idéale.
Lors de la précipitation, le chlorure d'argent a tendance à s'agglomérer en masses de plus en plus grandes.


Ceci est renforcé par une légère agitation.
Pour améliorer les taux de décantation des solides et obtenir des solutions de filtrat claires résultant de séparations liquide/solide, ce principe d’amélioration de l’agglomération est important.
Électrochimiquement, le chlorure d’argent est assez noble.


Le potentiel standard par rapport à l'hydrogène est de 0,2223 V pour la réaction suivante.
AgCl (S) + e- → Ag° + Cl-…………………………………………………(1)
A ce titre, elle peut être réduite par des couples rédox avec de nombreux matériaux moins nobles.


Ces connaissances ont été adaptées par l'industrie des batteries.
Un bon exemple en est l’utilisation de batteries AgCl -Mg pour les torpilles sous-marines.
Ici, le couple redox et l'énergie électrique résultante nécessaire à l'entraînement de l'hélice sont démarrés par immersion dans l'eau de mer, un excellent électrolyte.


De plus, en raison de sa solubilité limitée et de ses propriétés électrochimiques favorables, le chlorure d'argent est utilisé comme matériau dans la fabrication d'électrodes électrochimiques de référence.
Comparé à l'électrode au calomel ou à l'hydrogène, le chlorure d'argent est le choix préféré pour la plupart des applications d'électrodes de référence.


La plus grande utilisation du chlorure d’argent est peut-être ses propriétés photochimiques.
Ceci est directement lié à la capacité de l’énergie lumineuse à réduire facilement le chlorure d’argent en argent métal.
Lorsqu’il est exposé à la lumière, le chlorure d’argent devient d’abord violet puis noir ; il est décomposé en ses éléments.


Ceci est représenté comme suit :
2AgCl (S) + lumière → 2Ag° + Cl2……………………………………………………… .( 2)
En tant que tels, les chlorures, bromures et iodures d’argent présents dans les films constituent la base de la photographie.


Le chlorure d'argent est une poudre granulaire blanche ou des cristaux cubiques ; indice de réfraction 2,071 ; s'assombrit lors de l'exposition à la lumière; densité 5,56 g/cm3 ; Dureté de Moh 2,5 ; fond à 455°C ; se vaporise à 1 547°C ; pression de vapeur 1 et 5 torr à 912 et 1 019°C ; insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides dilués ; soluble dans la solution d'ammoniaque et l'acide sulfurique concentré, le cyanure alcalin, le carbonate d'ammonium ; également soluble dans les solutions de bromure de potassium et de thiosulfate de sodium.


Le chlorure d'argent est un chlorure d'argent présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale .
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique et des émaux de poterie.
Le chlorure d'argent se trouve également dans les colorants pour vitraux, les bandages et autres produits cicatrisants, et peut être utilisé comme antidote à l'empoisonnement au mercure.


L'argent est un élément métallique de symbole chimique Ag et de numéro atomique 47.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec de l'or et d'autres métaux, ainsi que dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite .
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau (ce comportement n'est pas sans rappeler les chlorures de Tl + et Pb2+).


Le chlorure d'argent est décrit comme un composé chimique cristallin blanc de formule AgCl .
Le chlorure d'argent présent dans le tube à essai devient rapidement violacé, surtout dans le cas d'un laboratoire ensoleillé, car le chlorure d'argent est divisé en chlore et en argent.


Le chlorure d'argent peut être préparé lorsque le composé de chlorure de sodium est ajouté à la solution de nitrate d'argent ; il se produit un précipité blanc de chlorure d'argent.
Le chlorure d'argent est également un exemple de teinture de sel bien connue, utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.


Le chloroargent est l’autre nom du chlorure d’argent.
Le chlorure d'argent, en abrégé AgCl , est un composé chimique.
Cette substance cristalline blanche, le chlorure d'argent, est bien connue pour son incapacité à se dissoudre dans l'eau.


Les sources naturelles de chlorure d'argent comprennent le minéral chlorargyrite .
Étant donné que le chlorure d'argent est divisé en argent et en chlore, le chlorure d'argent contenu dans le tube à essai devient rapidement violet, surtout dans un environnement ensoleillé.


Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à une solution de nitrate d’argent, un précipité blanc de chlorure d’argent apparaît.
Le chlorure d'argent est une teinture de sel bien connue utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
La formule du chlorure d’argent est un solide blanc cristallin.


Le chlorure d'argent est insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides dilués.
Le chlorure d'argent se dissout facilement dans l'ammoniac, l'acide sulfurique, le cyanure alcalin, l'acide chlorhydrique et la solution de bromure de potassium.
Le chlorure d'argent se présente naturellement sous forme de minéral, tel que la chlorargyrite .


Le chlorure d'argent peut être fabriqué commercialement en homogénéisant des solutions aqueuses de chlorure de sodium et de nitrate d'argent.
Le chlorure d’argent est une substance inorganique photosensible couramment utilisée en photographie.
Le chlorure d'argent a un poids moléculaire de 143,32 grammes/ mol et est un solide blanc cristallin.


Le chlorure d'argent a une densité de 5,56 g /cm3.
Le chlorure d'argent a un point de fusion de 455 °C.
Le chlorure d'argent a un point d'ébullition de 1547 °C.


Le chlorure d’argent est un excellent exemple de sel qui ne peut pas se dissoudre dans l’eau.
Le chlorure d'argent ne peut pas non plus être dissous dans des acides ou des alcools dilués.
L'ammoniac, les cyanures alcalins, le bromure de potassium, l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique sont utilisés pour le rendre soluble.


Chlorure d'argent, composé chimique, AgCl , un solide cristallin cubique blanc.
Le chlorure d'argent est presque insoluble dans l'eau mais est soluble dans une solution aqueuse d'ammoniaque, de cyanure de potassium ou de thiosulfate de sodium (« hypo »).
Lorsqu'il est exposé à la lumière, le chlorure d'argent devient d'un bleu grisâtre profond en raison de sa décomposition en argent métallique et en chlore atomique.


Le chlorure d'argent est un matériau utile pour les applications IR profondes où la sensibilité à l'humidité pose un problème.
Ce cristal mou se déforme sous la chaleur et la pression et peut être forgé dans des matrices polies pour créer des fenêtres et des lentilles IR.
Une utilisation majeure du chlorure d'argent est la fabrication de petites fenêtres de cellules jetables pour la spectroscopie, appelées mini-cellules.


Ces fenêtres présentent une dépression d'épaisseur contrôlée enfoncée dans la surface.
Le coût inhérent du matériau chlorure d’argent est compensé par la facilité de fabrication.
Le processus de fonctionnement du chlorure d’argent est complexe, mais il peut être simplifié en plusieurs étapes fondamentales.


Lors de l'exposition à une solution aqueuse, les ions argent contenus dans le chlorure d'argent interagissent avec les ions chlorure, entraînant la formation de chlorure d'argent.
Cette réaction est réversible, permettant au chlorure d'argent de se désintégrer en ions argent et chlorure lorsqu'il est soumis à un environnement acide ou basique.
De plus, le chlorure d’argent a la capacité de se lier aux protéines et à d’autres molécules du corps, entraînant des modifications dans leur structure et leur fonction.


De plus, une fois absorbé dans l’organisme, le chlorure d’argent peut interagir avec les cellules et induire des altérations de leur métabolisme.
Le chlorure d'argent, granulaire, réactif est un composé chimique d'argent et de chlore, de formule moléculaire AgCl .
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl .


Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau.
Lors de l'éclairage ou du chauffage, le chlorure d'argent se transforme en argent, ce qui est signalé par une coloration grise à noire ou violacée sur certains échantillons.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE D’ARGENT :
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique et des émaux de poterie.
Le chlorure d'argent se trouve également dans les colorants pour vitraux, les bandages et autres produits cicatrisants, et peut être utilisé comme antidote à l'empoisonnement au mercure.
D'autres utilisations photographiques incluent la fabrication de papier photographique, puisque le chlorure d'argent réagit avec les photons pour former des images latentes via photoréduction ; et dans les verres photochromiques, profitant de sa conversion réversible en métal Ag.


Contrairement à la photographie, où la photoréduction est irréversible, le verre empêche l'électron d'être « piégé ».
Ces verres photochromiques sont principalement utilisés dans les lunettes de soleil.
La faible solubilité du chlorure d'argent en fait un complément utile aux émaux de poterie pour la production de " Inglaze lustre ".


Le chlorure d’argent a été utilisé comme antidote contre l’empoisonnement au mercure, contribuant ainsi à l’élimination du mercure.
D'autres utilisations d' AgCl incluent : dans les bandages et les produits cicatrisants, pour créer des nuances jaunes, ambrées et brunes dans la fabrication de vitraux, comme composant optique transmissif infrarouge , car il peut être pressé à chaud en forme de fenêtre et de lentille, et comme Agent antibactérien.


La forme la plus efficace de batterie activée par l’eau utilise du magnésium comme anode et du chlorure d’argent comme électrode positive.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la galvanoplastie et le polissage des miroirs ainsi que dans la fabrication d'alliages.
Le chlorure d'argent est utilisé comme antidote qui réagit avec le poison pour produire un composé chimique inoffensif.


Le chlorure d'argent est utilisé dans les médicaments et les sels d'argent dans les films photographiques.
Le type de batterie activée par l’eau le plus efficace utilise du magnésium comme anode et du chlorure d’argent comme électrode positive.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la galvanoplastie et le polissage des miroirs, ainsi que dans la fabrication d'alliages.


En tant qu'antidote, le chlorure d'argent interagit avec le poison pour former une molécule chimique inoffensive.
Les sels d'argent sont utilisés dans les films photographiques et dans les produits pharmaceutiques.
En raison de sa solubilité limitée, le chlorure d'argent est un additif utile aux émaux céramiques pour le développement de « Inglaze » lustre ."


Parce que le chlorure d'argent réagit avec les photons pour former une image latente via photoréduction , il est utilisé pour fabriquer du papier photographique.
Le chlorure d'argent a une variété d'applications, notamment : la photographie, l'électronique, la médecine et les produits chimiques.
Le chlorure d'argent est un composé composé d'argent et de chlore.


Le chlorure d’argent est un solide blanc souvent utilisé en photographie.
Le chlorure d'argent est également utilisé dans certains types de piles.
Le chlorure d’argent est utilisé pour l’argenture et pour obtenir de l’argent pur.


Le sel trouve également des applications en photographie et en optique ; en verre photochromique; et dans les électrodes et les batteries.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer une solution d'argent antiseptique. Il se présente sous forme de cérargyrite minérale .
Le chlorure d'argent est utilisé dans les films photographiques, pour recouvrir le verre argenté, comme antiseptique et pour absorber la lumière infrarouge dans les lentilles.


Le chlorure d’argent est utilisé dans le placage d’argent.
En raison de sa caractéristique de réduction réversible en métal argenté, le chlorure d’argent est utilisé dans les verres photochromiques.
Le chlorure d'argent est utilisé comme cathode dans les batteries activées par l'eau de mer. En électrochimie, l'électrode en chlorure d'argent est utilisée pour les mesures potentiométriques.


Le chlorure d'argent sert d'antidote à l'empoisonnement au mercure et élimine le mercure du corps.
Le chlorure d'argent est utilisé dans l'industrie de la fabrication du verre.
Le chlorure d'argent est utile dans la production de bandages, de produits cicatrisants et de vernis. lustre , produits déodorants personnels, ainsi que pour la conservation à long terme de l'eau potable dans les réservoirs d'eau ; sa composition pharmaceutique est utilisée comme agent antibactérien.


Le chlorure d'argent est très important en tant que polariseur linéaire dans la région infrarouge (λ : 2–23 mm).
L'indice de réfraction est presque constant dans la région infrarouge et l'angle de polarisation est presque indépendant de la longueur d'onde.
Les angles de polarisation sont de 63°43' (3 mm), 63°20' (10 mm) et 63°33' (20 mm), montrant la différence d'angle inférieure à 18 pour λ : 2–23 mm.


Le polariscope est fabriqué généralement en disposant les six feuilles de plaques d'une épaisseur de 0,5 mm en forme de toit.
La bakélite ou le plastique conviennent au matériau du boîtier du support.
Le chlorure d'argent est utilisé dans le placage d'argent et dans la fabrication de préparations antiseptiques à base d'argent.


Le chlorure d'argent se trouve dans la nature sous forme de corne d'argent. Cette poudre blanche est obtenue par la combinaison d'un chlorure soluble et de nitrate d'argent.
Le bromure d'argent pourrait également être formé en exposant de l'argent métallique aux vapeurs de brome, comme dans le procédé du daguerréotype.
Le chlorure d'argent est soluble dans le thiosulfate de sodium, les solutions de bromure de potassium et l'ammoniac fort.


Cet halogénure d'argent a été le premier à s'assombrir spontanément par exposition à la lumière.
Le chlorure d'argent constituait la base du dessin photogénique, de l'impression sur papier salé, de l'impression à l'albumine, du chlorure de collodion POP, du chlorure de gélatine POP et du papier à gaz.


Le chlorure d'argent est utilisé en photographie , photométrie et optique, piles, verre photochromique, argent placage, production d'argent pur et comme antiseptique.
Les monocristaux sont utilisés pour les cellules d'absorption infrarouge et les éléments de lentilles et comme réactif de laboratoire.
Le chlorure d'argent a été utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au mercure, contribuant ainsi à l'élimination du mercure.


Le chlorure d'argent est utilisé comme cathode dans les batteries activées par l'eau de mer. En électrochimie, l'électrode en chlorure d'argent est utilisée pour les mesures potentiométriques.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer un papier photographique car il réagit avec les photons pour produire une image latente par photoréduction .


Le chlorure d'argent est utilisé dans les verres photochromiques, profitant encore une fois de sa conversion réversible en métal Ag.
Le chlorure d'argent est utilisé dans les produits cicatrisants et dans les bandages.
Le chlorure d'argent est utilisé pour créer des nuances ambrées, brunes et jaunes dans la fabrication des vitraux.


Le chlorure d'argent est utilisé comme composant optique transmissif infrarouge car il peut être pressé à chaud dans la forme des lentilles et des fenêtres.
Le chlorure d'argent est utilisé comme agent antimicrobien : pour la conservation à long terme de l'eau potable dans les réservoirs d'eau et dans quelques produits déodorants personnels.


Il existe de nombreuses applications pour le chlorure d'argent, notamment dans les domaines de l'électrochimie, de la technologie infrarouge, des lentilles photochromiques, du papier photographique ainsi que des bandages.
Le chlorure d'argent est un réactif analytique utilisé dans certains tests de laboratoire pour déterminer la pureté d'autres produits et s'ils peuvent être classés suffisamment purs pour être utilisés dans les cosmétiques, les soins personnels, les produits pharmaceutiques ou les aliments et boissons.


Ce comportement sensible à la lumière est à la base des processus photographiques.
Étant donné que le bromure d'argent, AgBr , et l'iodure d'argent, le chlorure d'argent, réagissent de la même manière, ces trois sels d'halogénure d'argent sont utilisés dans la fabrication de films et de plaques photographiques.


Le bromure et l'iodure sont moins solubles dans l'eau et plus sensibles à la lumière que le chlorure.
Le bromure forme des cristaux cubiques jaune clair ; l'iodure forme des cristaux hexagonaux jaunes ou cubiques jaune-orange, selon la température.
Outre son utilisation en photographie, le chlorure d'argent est utilisé dans le placage d'argent et l'iodure d'argent est utilisé pour l'ensemencement des nuages.


Le chlorure, le bromure et l'iodure sont présents naturellement sous forme de minéraux cérargyrite , bromyrite et iodyrite , respectivement.
Le fluorure d'argent, AgF , forme des cristaux cubiques incolores ; Le chlorure d'argent est beaucoup plus soluble dans l'eau que les autres halogénures d'argent.


-Utilisation de chlorure d'argent comme matériau d'électrode
La luminosité d'une diode électroluminescente (LED) déterminée par la tension directe ( Vf ) nécessaire pour allumer la LED.
Plus le Vf est élevé , plus la LED est lumineuse.
Par conséquent, le chlorure d'argent a un Vf élevé de 2,5 volts, ce qui en fait un bon choix pour un matériau d'électrode dans une LED.



UTILISATIONS PHOTOGRAPHIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent et le nitrate d'argent sont utilisés en photographie depuis ses débuts et sont bien connus pour leur sensibilité à la lumière.
C'était également un élément essentiel de la sensibilisation au daguerréotype, où des plaques d'argent étaient fumées avec du chlore pour produire une fine couche de chlorure d'argent.

Un autre procédé célèbre utilisant du chlorure d'argent était le procédé à la gélatine-argent, dans lequel des cristaux de chlorure d'argent incrustés dans la gélatine étaient utilisés pour produire des images.
Cependant, avec les progrès de la photographie couleur, ces méthodes de photographie en noir et blanc ont diminué.
Même si la photographie couleur utilise du chlorure d’argent, celui-ci ne fonctionne que comme médiateur pour transformer la lumière en colorants organiques.



UTILISATIONS DE L'ÉLECTRODE AU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est un constituant de l'électrode au chlorure d'argent qui est une électrode de référence courante en électrochimie.
L'électrode fonctionne comme une électrode redox réversible et l'équilibre se situe entre l'argent métallique solide et le chlorure d'argent dans une solution de chlorure d'une concentration donnée.

Il s'agit généralement de l'électrode de référence interne des pH-mètres et le chlorure d'argent est souvent utilisé comme référence dans les mesures de potentiel de réduction.
À titre d’exemple, l’électrode au chlorure d’argent est l’électrode de référence la plus couramment utilisée pour tester les systèmes de contrôle de la corrosion par protection cathodique dans les environnements d’eau de mer.



UTILISATION DU CHLORURE D'ARGENT COMME ÉLECTRODE :
Le chlorure d’argent est considéré comme une option pratique à utiliser comme électrode de référence.
En électrochimie , l' industrie utilise deux types d'électrodes pour effectuer des mesures de potentiel.

Un type d'électrode est appelé électrode indicatrice et possède une caractéristique particulière qui lui permet de répondre sélectivement aux changements d'activité de l' analyte mesuré.
À l’autre extrémité, le système nécessite une électrode de référence possédant une caractéristique permettant au chlorure d’argent de rester stable face aux changements d’activité de l’ analyte mesuré.

Pour que les mesures de potentiel aient un contexte, l'électrode de référence doit être composée de manière à rester stable dans le temps face aux changements de potentiel mesurés, tandis que l'électrode indicatrice répond de manière réactive.
L'électrode de référence en chlorure d'argent est constituée d'un fil d'argent recouvert d'une couche de chlorure d'argent solide immergée dans une solution saturée de chlorure de potassium et de chlorure d'argent.



CHLORURE D'ARGENT COMME ÉLECTROLYTE :
Le chlorure d'argent est considéré comme un électrolyte puissant.
Le chlorure d'argent est l'un des rares composés ioniques insolubles qui sont des électrolytes puissants.
Il n'y a pratiquement aucune forme non dissociée du composé de chlorure d'argent dans la solution, car même si de petites quantités se dissolvent dans l'eau, elles le font uniquement sous forme d'ions.



OBTENEZ DU CHLORURE D'ARGENT À PARTIR DU CHLORURE DE SODIUM :
Dans une réaction de double déplacement entre une solution aqueuse de nitrate d'argent et une solution aqueuse de chlorure de sodium, du chlorure d'argent et du nitrate de sodium se forment.
La solution de nitrate d’argent et la solution de chlorure de sodium sont toutes deux des solutions incolores .

Ces solutions, en réagissant les unes avec les autres, produisent un précipité blanc et une solution incolore .
La solution résultante est du nitrate de sodium.
Le précipité résultant est du chlorure d’argent.

Les composés résultants, le chlorure d’argent et le nitrate de sodium, ne réagissent pas entre eux.
Le chlorure d'argent peut être séparé du nitrate de sodium en ajoutant de l'eau à la solution pour dissoudre le nitrate de sodium car il est soluble dans l'eau alors que le précipité de chlorure d'argent n'est pas soluble dans l'eau.
Par conséquent, le chlorure d’argent peut être obtenu par séparation et filtration.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent, AgCl , est une poudre granuleuse blanche qui s'assombrit lorsqu'elle est exposée à la lumière pour finalement devenir noire.
Le chlorure d'argent existe sous plusieurs modifications différant par leur comportement à la lumière et leur solubilité dans divers solvants.

Le chlorure d'argent est soluble dans l'hydroxyde d'ammonium, l'acide sulfurique concentré et les solutions de thiosulfate de sodium et de bromure de potassium, très légèrement solubles dans l'eau, peuvent être fondus, coulés et fabriqués comme un métal.

Le chlorure d'argent est obtenu en chauffant une solution de nitrate d'argent et en ajoutant de l'acide chlorhydrique ou une solution saline.
Le tout est bouilli, puis filtré.
Cela doit avoir lieu dans l’obscurité ou sous une lumière rouge rubis.

Le chlorure d'argent est utilisé en photographie , photométrie et optique, piles, verre photochromique, argent placage, production d'argent pur et comme antiseptique.
Les monocristaux sont utilisés pour les cellules d'absorption infrarouge et les éléments de lentilles et comme réactif de laboratoire.



MÉTHODES DE PURIFICATION DU CHLORURE D’ARGENT :
Recristalliser le chlorure d'argent de la solution concentrée de NH3 en acidifiant avec HCl , filtrer le solide, le laver avec H2O et le sécher sous vide.
Le chlorure d'argent est soluble dans le NH3 et doit être conservé à l'obscurité.



SYSTÈME CRISTALLIN DE CHLORURE D'ARGENT :
Le réseau spatial du chlorure d'argent appartient au système cubique et sa structure de sel gemme a une constante de réseau de a=0,554 nm, Ag– Cl =0,277 nm.
Le clivage ne se produit pas.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est préparé en ajoutant lentement une solution de chlorure de métal alcalin à une solution chaude de nitrate d'argent.
Le mélange de solution est bouilli :
Ag+ (aq) + Cl¯ (aq) → AgCl (s)

Le précipité est lavé à l'eau chaude.
Le chlorure d'argent est purifié en se dissolvant dans une solution d'ammoniaque, en filtrant tous les résidus insolubles, puis en ajoutant de l'acide chlorhydrique pour reprécipiter le chlorure d'argent.
La préparation doit être effectuée dans l’obscurité, sous une lumière rouge rubis.



LE CHLORURE D'ARGENT EST-IL INSOLUBLE DANS L'EAU ?
Non, bien que le chlorure d'argent et le NaCl semblent être similaires, la charge nucléaire effective de l'ion Ag est bien supérieure à celle de l'ion Na+.
Ainsi, selon la loi de Fajan , il polarise l'anion chlorure et forme la liaison entre eux de manière plus covalente (dans NaCl , Na détient une charge globalement positive et le chlorure détient une charge négative.

Par conséquent, il n’y a aucun électron présent entre Cl et Na et il n’est donc pas covalent.
Alors que dans Cl et Ag, au fur et à mesure de la polarisation, l'électron résidant sur Cl - se dirige vers l'ion Ag+.
Par conséquent, une certaine quantité de charge électrique se situe entre les ions Cl - et Ag+, ce qui forme une liaison covalente.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d’argent est inhabituel dans le sens où, contrairement à la plupart des sels de chlorure, il est très faiblement soluble.
Le chlorure d'argent est facilement synthétisé par métathèse : en combinant une solution aqueuse de nitrate d'argent (qui est soluble) avec un sel de chlorure soluble, tel que le chlorure de sodium (qui est utilisé industriellement comme méthode de production d' AgCl ) ou le chlorure de cobalt ( II).
Le chlorure d’argent qui se forme précipitera immédiatement.

AgNO3+NaCl ⟶ AgCl↓+NaNO3
2AgNO3+CoCl2 ⟶ 2AgCl↓+ Co( NO3)2

Il peut également être produit par la réaction du métal argenté et de l'eau régale ; cependant, l'insolubilité du chlorure d'argent ralentit la réaction.
Le chlorure d'argent est également un sous-produit du procédé Miller, dans lequel l'argent métallique réagit avec du chlore gazeux à des températures élevées.



HISTOIRE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est connu depuis l'Antiquité.
Les anciens Égyptiens le produisaient comme méthode de raffinage de l'argent, qui consistait à griller des minerais d'argent avec du sel pour produire du chlorure d'argent, qui était ensuite décomposé en argent et en chlore.

Cependant, le chlorure d'argent a été identifié plus tard comme un composé distinct de l'argent en 1566 par Georg Fabricius .
Le chlorure d'argent, historiquement connu sous le nom de luna cornée, qui pourrait être traduit par « corne d'argent » car la lune était un nom de code alchimique pour l'argent, a également été un intermédiaire dans d'autres processus historiques de raffinage de l'argent.

Un tel exemple est le procédé Augustin développé en 1843, dans lequel le minerai de cuivre contenant de petites quantités d'argent est grillé dans des conditions de chloruration et le chlorure d'argent produit est lessivé par la saumure, où il est plus soluble.

Les films photographiques à base d'argent ont été réalisés pour la première fois en 1727 par Johann Heinrich Schulze avec du nitrate d'argent.
Cependant, il n’a pas réussi à créer des images permanentes, car celles-ci se sont estompées.
Plus tard, en 1816, l'utilisation du chlorure d'argent fut introduite en photographie par Nicéphore. Niépce .



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le solide adopte le fcc Structure NaCl , dans laquelle chaque ion Ag+ est entouré d'un octaèdre de six ligands chlorure. AgF et AgBr cristallisent de la même manière.
Cependant, la cristallographie dépend de l'état de cristallisation, principalement de la concentration en ions argent libres, comme le montrent les images de gauche (la teinte grisâtre et l'éclat métallique sont dus à l'argent partiellement réduit).

Au-dessus de 7,5 GPa , le chlorure d'argent passe à une phase KOH monoclinique.
Puis à 11 GPa , il subit un autre changement de phase vers une phase TlI orthorhombique .



RÉACTIONS DU CHLORURE D'ARGENT :
AgCl se dissout dans les solutions contenant des ligands tels que le chlorure, le cyanure, la triphénylphosphine , le thiosulfate, le thiocyanate et l'ammoniac.
Le chlorure d'argent réagit avec ces ligands selon les équations illustratives suivantes :

AgCl (s )+ Cl −( aq ) ⟶ AgCl2−( aq )
AgCl (s )+ 2S2O32−( aq ) ⟶ (Ag(S2O3)2)3−( aq )+ Cl −( aq )
AgCl (s )+ 2NH3( aq ) ⟶ Ag(NH3)2+( aq )+ Cl −( aq )

Ces réactions sont utilisées pour lixivier le chlorure d'argent des minerais d'argent, la cyanuration est la plus couramment utilisée, qui est ensuite convertie en argent métallique.
Le chlorure d'argent ne réagit pas avec l'acide nitrique, mais réagit avec l'acide sulfurique pour produire du sulfate d'argent.
Ensuite, le sulfate est protoné en présence d'acide sulfurique en bisulfate, qui peut être inversé par dilution.
Cette réaction est utilisée pour séparer l’argent des autres métaux du groupe du platine.

La plupart des complexes dérivés du chlorure d'argent sont à deux, trois et, dans de rares cas, quatre coordonnées, adoptant respectivement des géométries de coordination linéaire, trigonale et tétraédrique.
3AgCl(s )+ Na3AsO3( aq ) ⟶ Ag3AsO3(s)+3NaCl( aq )

3AgCl(s )+ Na3AsO4( aq ) ⟶ Ag3AsO4(s)+3NaCl( aq )
Ces deux réactions sont particulièrement importantes dans l'analyse qualitative de AgCl en laboratoire car le chlorure d'argent est blanc, qui se transforme en
Ag3AsO3 qui est jaune, ou Ag3AsO4 qui est brun rougeâtre.



CHIMIE DU CHLORURE D'ARGENT :
Dans l'une des réactions les plus célèbres de la chimie, l'ajout de nitrate d'argent aqueux incolore à une solution également incolore de chlorure de sodium produit un précipité blanc opaque d' AgCl :
Ag +( aq )+ Cl −( aq ) ⟶ AgCl (s)

Cette conversion est un test courant pour la présence de chlorure en solution.
De par sa grande visibilité, le chlorure d'argent est facilement utilisé en titrage, ce qui donne le cas typique de l'argentométrie .

Le produit de solubilité, Ksp , du chlorure d'argent dans l'eau est de 1,77 × 10−10 à température ambiante, ce qui indique que seulement 1,9 mg (c'est-à-dire
1,77×10−10 mole de chlorure d'argent se dissoudra par litre d'eau.
La teneur en chlorure d'une solution aqueuse peut être déterminée quantitativement en pesant le chlorure d'argent précipité, qui est commodément non hygroscopique puisque AgCl est l'un des rares chlorures de métaux de transition qui ne réagissent pas avec l'eau.

Les ions interférents pour ce test sont le bromure et l'iodure, ainsi qu'une variété de ligands.
Pour AgBr et AgI , les valeurs Ksp sont respectivement de 5,2 x 10−13 et 8,3 x 10−17.
Le bromure d'argent (blanc légèrement jaunâtre) et l'iodure d'argent (jaune vif) sont également nettement plus photosensibles que le chlorure d'argent.

AgCl s'assombrit rapidement lors de l'exposition à la lumière en se désintégrant en chlore élémentaire et en argent métallique.
Cette réaction est utilisée en photographie et en cinéma et est la suivante :

Cl − + hν → Cl + e− (excitation de l'ion chlorure, qui cède son électron supplémentaire dans la bande de conduction)
Ag+ + e− → Ag (libération d'un ion argent, qui gagne un électron pour devenir un atome d'argent)
Le processus n'est pas réversible car l'atome d'argent libéré se trouve généralement au niveau d'un défaut cristallin ou d'un site d'impureté, de sorte que l'énergie de l'électron est suffisamment réduite pour qu'il soit « piégé ».



PRÉSENCE NATURELLE DU CHLORURE D’ARGENT :
Le chlorure d'argent est présent naturellement sous forme de chlorargyrite dans les zones arides et oxydées des gisements d'argent.
Si certains des ions chlorure sont remplacés par des ions bromure ou iodure, les mots bromien et iodien sont ajoutés respectivement avant le nom.
Ce minéral est une source d'argent et est lessivé par cyanuration , où il produira le complexe soluble [ Ag( CN)2]–.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent subit une réaction de décomposition en présence de la lumière du soleil pour former de l'argent et du chlore.
La réaction chimique est la suivante.
2AgCl → 2Ag + Cl2

Le chlorure d’argent réagit avec des bases comme l’ammoniac pour former un composé complexe appelé ion argent diammonium et ion chlorure.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Examinons les propriétés chimiques du chlorure d'argent.

Le chlorure d'argent subit une réaction de décomposition en présence de la lumière du soleil pour produire du chlore et de l'argent.
La réaction chimique de celui-ci peut être donnée comme suit :
AgCl → Ag + Cl

Le chlorure d'argent réagit avec une base identique à l'ammoniac, formant un composé complexe appelé ion chlorure et ion diammo argent .
La réaction chimique de celui-ci peut être donnée comme suit :
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le solide adopte la structure du fcc NaCl , où chaque ion Ag+ est entouré d'un octaèdre de 6 ligands chlorure.
De même, AgBr et AGF cristallisent.
Cependant, la cristallographie dépend des conditions de cristallisation, principalement de la concentration en ions argent libres.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est considéré comme inhabituel car, contrairement à la plupart des sels de chlorure, il contient une très faible solubilité.
Le chlorure d'argent peut être synthétisé facilement par le processus de métathèse, qui consiste à combiner une solution aqueuse de nitrate d'argent (soluble) avec un sel de chlorure soluble, comme le chlorure de cobalt ( II) ou le chlorure de sodium.

Le chlorure d’argent formé précipitera immédiatement.
En électrochimie, l'électrode au chlorure d'argent est décrite comme une électrode de référence commune.
La faible solubilité du chlorure d'argent en fait un complément utile aux émaux de poterie pour la formation de " Inglaze lustre ".



NATUREL DE CHLORURE D'ARGENT :
D'après son nom chimique, le chlorure d'argent est très corrosif pour de nombreux métaux situés au-dessus de l'argent dans la série électrochimique.
Le chlorure d'argent est également nocif pour l'environnement.
Lorsque le chlorure d'argent entre en contact avec la peau, les yeux ou le système respiratoire, il provoque une irritation.
Le chlorure d'argent est également sensible à la lumière et est utilisé dans le développement de films photographiques.



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent a le FCC Structure NaCl , avec chaque ion Ag+ entouré d'un octaèdre de six ligands chlorure.
AgBr et AGF cristallisent de la même manière.
La cristallographie, quant à elle, est influencée par les circonstances de cristallisation , notamment la concentration en ions argent libres.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent est unique en ce sens que, contrairement à la plupart des sels de chlorure, il est extrêmement insoluble.
Le chlorure d'argent est facilement produit par métathèse, qui consiste à mélanger une solution aqueuse soluble de nitrate d'argent avec un sel de chlorure soluble, tel que le chlorure de sodium ou le chlorure de cobalt ( II).

Le chlorure d’argent produit précipitera instantanément.
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
2AgNO3 + CoCl2 → 2AgCl + Co( NO3)2



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE D'ARGENT :
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d'argent se présente sous la forme d'une poudre blanche.
Le chlorure d'argent n'a aucune odeur .
La pression de vapeur du chlorure d'argent est de 670/1Pa.
Le chlorure d'argent n'est pas soluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
En présence de lumière solaire, le chlorure d’argent se décompose pour générer de l’argent et du chlore.
Ce qui suit est la réaction chimique.
2AgCl → 2Ag + Cl2

Lorsque le chlorure d’argent se combine avec une base, telle que l’ammoniac, il forme une molécule complexe connue sous le nom d’ion argent diamine et d’ion chlorure.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–



SÉPARER LE CHLORURE D'ARGENT DE L'EAU :
Comme le chlorure d’argent est un composé solide blanc qui n’est pas soluble dans l’eau, les deux peuvent être facilement séparés grâce à la technique de filtration si le mélange est passé à travers un papier filtre.
Le précipité blanc collé sur le papier filtre comme résidu est du chlorure d'argent.

Le filtrat recueilli dans le bécher au fond du papier filtre est de l'eau.
Cette eau peut être distillée pour atteindre la pureté.

La distillation pour purifier l'eau est un processus qui repose sur l'évaporation et la condensation.
L'eau contaminée est chauffée pour former de la vapeur, tandis que les composés moléculaires comme le chlorure d'argent ne s'évaporent pas et restent sur place.
Ensuite, la vapeur se refroidit pour se condenser sous forme de gouttelettes d’eau pure collectées séparément.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE D'ARGENT :
Le chlorure d’argent est une substance cristalline blanche très légèrement soluble dans l’eau.
Le chlorure d'argent est une base faible et peut être utilisé pour former des sels avec des acides.



STRUCTURE DU CHLORURE D'ARGENT :
La structure du chlorure d'argent composée d'un atome d'argent entouré de six atomes de chlore dans un carré.
La molécule de chlorure d’argent a une forme courbée, avec l’atome d’argent au centre et les atomes de chlore aux coins.



PRÉPARATION DU CHLORURE D'ARGENT :
Une solution de chlorure d'argent peut être préparée en dissolvant de l'argent métallique dans de l'acide chlorhydrique.



POURQUOI LE CHLORURE D'ARGENT EST-IL SOLUBLE DANS L'AMMONIAC ET L'IODURE D'ARGENT ID INSOLUBLE DANS L'AMMONIAC ?
La différence de solubilité entre le chlorure d'argent et l'iodure d'argent dans l'ammoniac est due à la différence de force des liaisons ammoniac-chlorure d'argent et ammoniac-iodure d'argent.
La liaison ammoniac-chlorure d'argent est plus forte que la liaison ammoniac-iodure d'argent, de sorte que le chlorure d'argent est plus soluble dans l'ammoniac que l'iodure d'argent.



LE CHLORURE D'ARGENT EST-IL INSOLUBLE DANS L'EAU ?
Bien que le chlorure d’argent soit soluble dans l’eau, il n’est pas très soluble.
Le chlorure d'argent a une solubilité d'environ 2 grammes par litre à température ambiante.



CHLORURE D'ARGENT COMME ÉLECTROLYTE :
Le chlorure d'argent est un bon électrolyte car il est soluble dans l'eau et ne réagit pas avec d'autres substances présentes dans la batterie.
Le chlorure d'argent est également un bon conducteur d'électricité, ce qui signifie qu'il peut transporter le courant électrique à travers la batterie.

Obtenez du chlorure d'argent à partir du chlorure de sodium
La réaction entre le chlorure de sodium et le nitrate d'argent donne du chlorure d'argent ainsi que du nitrate de sodium.
2NaCl( aq ) + AgNO3( aq ) → AgCl (s) + NaNO3( aq )

Séparer le chlorure d'argent de l'eau
Le chlorure d'argent peut être séparé de l'eau en filtrant le mélange à travers un filtre à charbon actif.
Le chlorure d’argent sera adsorbé sur le charbon actif tandis que l’eau s’écoulera.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE D'ARGENT :
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g·mol−1
Apparence : Blanc solide
Densité : 5,56 g cm−3
Point de fusion : 455 °C (851 °F ; 728 K)
Point d'ébullition : 1 547 °C (2 817 °F ; 1 820 K)
Solubilité dans l'eau : 520 μg /100 g à 50 °C
Produit de solubilité ( Ksp ): 1,77×10− 10[ 1]
Solubilité : soluble dans NH3, conc. HCl , conc.
H2SO4, cyanure alcalin, (NH4)2CO3, KBr , Na2S2O3 ;
insoluble dans l'alcool, les acides dilués.
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,0·10−6 cm3/ mol
Indice de réfraction ( nD ) : 2,071
Poids moléculaire : 143,32 g/ mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 141,87394 g/ mol
monoisotopique : 141,87394 g/ mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
de stéréocentres d'atomes définis : 0
de stéréocentres atomiques non définis : 0
de stéréocentres de liaison définis : 0
de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonique : Oui
AgCl : Chlorure d'argent
Densité : 5,56 g/cm³
Poids moléculaire/Masse molaire : 143,32 g/ mol

Point d'ébullition : 1 547 °C
Point de fusion : 455 °C
Formule chimique : AgCl
Odeur : Aucune odeur
Aspect : Poudre blanche
Complexité : 2
de vapeur : 670/1Pa
Unité liée de manière covalente : 1
Solubilité : Insoluble dans l’eau
État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 455 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,554 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,00188 g /l à 25 °C
Coefficient de partage : n- octanol /eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1 hPa à 912 °C
Densité : 5 560 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible

Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 7783-90-6
Numéro CE : 232-033-3
Formule de Hill : AgCl
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/ mol
Code SH : 2843 29 00
Densité : 5,560 g/cm3
Point de fusion : 455 °C
Pression de vapeur : 1 hPa (912 °C)
Solubilite : 0.00188 g/l
Point de fusion : 455 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1550 °C

Densité : 5,56
de vapeur : 1 mm Hg ( 912 °C)
de réfraction : 2,071
Point d'éclair : 1550°C
de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité : 0.00188g/l
forme : perles
Couleur jaune
Gravité spécifique : 5,56
Solubilité dans l'eau : 1,93 mg/L (25 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
Merck : 14 8509
Constante du produit de solubilité ( Ksp ) : pKsp : 9,75
Stabilité : Stable, mais se décolore à la lumière.
InChIKey : HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M

de la base de données CAS : 7783-90-6 ( référence de la base de données CAS )
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : CHLORURE D'ARGENT
Scores alimentaires de l'EWG : 2
FDA UNII : MWB0804EO7
Référence chimique NIST : chlorure d'argent ( 7783-90-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure d'argent (7783-90-6)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : chlorure d'argent
Formule composée : ClAg
Poids moléculaire : 143,32
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 480 °C (860 °F)
Point d'ébullition : 1 547 °C (2 817 °F)
Densité : 5,6 g/cm3
Solubilité dans H2O : 520 μg /100 g (50 °C)

Indice de réfraction : 2
Phase/Structure cristalline : Halite
Coefficient de Poisson : 0,4
Chaleur spécifique : 360 J/kg-K
Conductivité thermique : 1,2 W/mK
Dilatation thermique : 31 µm/mK
Module de Young : 20 GPa
Masse exacte : 141,874 g/ mol
monoisotopique : 141,873947 Da
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/ mol
Aspect : solide blanc
Densité : 5,5 g/cm3
Point de fusion : 961 °C
Point d'ébullition : 1413 °C



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE D'ARGENT :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
frais .
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE D'ARGENT :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE D'ARGENT :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE D'ARGENT :
-Paramètres de contrôle
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition
--Équipement de protection individuelle
*Protection des yeux/du visage
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau
Contact complet
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps
vêtements de protection
*Protection respiratoire
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
-Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE D'ARGENT :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
Sec.
Manipuler et conserver sous gaz inerte.
Sensible à la lumière.
Sensible à l'humidité.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE D'ARGENT :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


Chlorure de behentrimonium ( Behentrimonium chloride)
CALCIUM CHLORIDE, N° CAS : 10043-52-4 - Chlorure de calcium, Nom INCI : CALCIUM CHLORIDE, Nom chimique : Calcium chloride, N° EINECS/ELINCS : 233-140-8 Additif alimentaire : E509, Astringent : Permet de resserrer les pores de la peau, Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques. Noms français :CALCIUM, DICHLORURE DE; Chlorure de calcium, CHLORURE DE CALCIUM ANHYDRE; DICHLORURE DE CALCIUM. Noms anglais : Calcium chloride; CALCIUM CHLORIDE ANHYDROUS; CALCIUM DICHLORIDE. Utilisation: Agent de déshydratation
CHLORURE DE BENZÈNECARBONYLE
Le chlorure de benzènecarbonyle est un chlorure d'acyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle joue un rôle d'agent cancérigène.

CAS : 98-88-4
FM : C7H5ClO
MW : 140,57
EINECS : 202-710-8

Le chlorure de benzènecarbonyle est un chlorure d'acyle et un membre des benzènes.
Le chlorure de benzènecarbonyle est fonctionnellement lié à un acide benzoïque.
Le chlorure de benzènecarbonyle apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.
Point d'éclair 162 °F.
Lacrymogène, irritant pour la peau et les yeux.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Densité 10,2 lb/gal.
Utilisé en médecine et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C7H5ClO.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un liquide incolore et fumant avec une odeur irritante et se compose d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant chlorure d'acyle (−C(=O)Cl).

Le chlorure de benzènecarbonyle est principalement utile pour la production de peroxydes mais est généralement utile dans d'autres domaines tels que dans la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzènecarbonyle, C7H6O2 (ou C6H5COOH), est un solide cristallin incolore et l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom dérive de la gomme de benjoin, qui fut longtemps la seule source d'acide benzoïque.
Cet acide faible et ses sels sont utilisés comme conservateur alimentaire.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un précurseur important pour la synthèse de nombreuses autres substances organiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé comme produit chimique intermédiaire dans la préparation de colorants, de parfums, de peroxydes, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzènecarbonyle est également utilisé en photographie ; comme inhibiteurs de gomme d'essence et dans la fabrication de tanins synthétiques.
Le chlorure de benzènecarbonyle était autrefois utilisé comme gaz irritant dans la guerre chimique.

Propriétés chimiques du chlorure de benzènecarbonyle
Point de fusion : -1 °C (lit.)
Point d'ébullition : 198 °C (lit.)
Densité : 1,211 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 4,88 (vs air)
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 32 °C)
indice d'éfraction : n20/D 1,553 (lit.)
Fp : 156 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : Acétonitrile (légèrement), chloroforme (avec parcimonie)
Forme : Liquide
Couleur: Clair
Odeur : Caractéristique piquante.
Plage de pH : 2 à 1 g/l
PH : 2 (1 g/l, H2O, 20 ℃)
Limite explosive : 2,5-27 % (V)
Solubilité dans l'eau : réagit
Point de congélation : -1 ℃
Sensible : sensible à l'humidité
Merck : 14 1112
Numéro de référence : 471389
Limites d'exposition ACGIH : Plafond 0,5 ppm
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les oxydants forts, l'eau, les alcools, les bases fortes. Réagit violemment avec le DMSO et vigoureusement avec les alcalis.
InChIKey : PASDCCFISLVPSO-UHFFFAOYSA-N
LogP : 1,44 à 21℃ et pH6
Référence de la base de données CAS : 98-88-4 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de benzènecarbonyle (98-88-4)
CIRC : 2A (Vol. 29, Sup 7, 71) 1999
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de benzènecarbonyle (98-88-4)

Proprietes physiques et chimiques
Le produit pur du chlorure de benzènecarbonyle est un liquide inflammable incolore et transparent, qui fume exposé à l'air présent dans l'air.
Dans l'industrie, le chlorure de benzènecarbonyle est légèrement jaune pâle, avec une forte odeur âcre.
La vapeur de chlorure de benzènecarbonyle a un fort effet stimulant sur les muqueuses des yeux, la peau et les voies respiratoires, en stimulant les muqueuses et les larmes des yeux.
Le point de fusion du chlorure de benzènecarbonyle est de -1,0 ℃, le point d'ébullition est de 197,2 ℃ et la densité relative est de 1,212 (20 ℃), tandis que le point d'éclair est de 72 ℃ et l'indice de réfraction (n20) est de 1,554.

Le chlorure de benzènecarbonyle est soluble dans l'éther, le chloroforme, le benzène et le sulfure de carbone.
Le chlorure de benzènecarbonyle peut se décomposer progressivement dans l'eau ou l'éthanol, l'ammoniac, qui génère de l'acide benzoïque, générant du benzamide, du benzoate d'éthyle et du chlorure d'hydrogène.
En laboratoire, le chlorure de benzènecarbonyle peut être obtenu par distillation de l'acide benzoïque et du pentachlorure de phosphore dans des conditions anhydres.
Le processus de production industrielle peut être obtenu en utilisant du chlorure de thionyle benzaldéhyde. Le chlorure de benzènecarbonyle est un intermédiaire important pour la préparation de colorants, de parfums, de peroxydes organiques, de résines et de médicaments.
Le chlorure de benzènecarbonyle est également utilisé dans la photographie et dans la production de tanins artificiels, autrefois utilisés comme gaz irritant dans la guerre chimique.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un liquide incolore à légèrement brun avec une odeur forte et pénétrante ; la vapeur provoque des larmes.
Soluble dans l'éther et le sulfure de carbone ; se décompose dans l'eau.
Le chlorure de benzènecarbonyle est un chlorure d'acyle liquide utilisé comme agent benzoylant.

Les usages
Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé pour la synthèse organique, les colorants et les matières premières pharmaceutiques, l'initiateur de fabrication du peroxyde de benzoyle, le peroxybenzoate de t-butyle, les pesticides et les herbicides.
Dans les pesticides, le chlorure de benzènecarbonyle est un nouvel insecticide, qui est un intermédiaire inductible du parathion de l'isoxazole (Isoxathion, Karphos).
Le chlorure de benzènecarbonyle est un réactif important pour le benzoyle et le benzyle.
La majeure partie du chlorure de benzènecarbonyle est utilisée dans la production de peroxyde de benzoyle, et deuxièmement pour la production de benzophénone, de benzoate de benzyle et de benzylcellulose.
Le peroxyde de benzoyle catalyse l'initiateur de polymérisation pour le plastique monomère, le polyester, l'époxy, la production de résine acrylique, l'agent auto-durcissant, qui est un matériau en fibre de verre, le caoutchouc fluoré, les agents de réticulation au silicone, l'huile raffinée, la farine blanchie, la décoloration des fibres.

Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé dans la fabrication d’intermédiaires de colorants.
Pour l'acylation, c'est-à-dire l'introduction du groupe benzoyle dans les alcools, les phénols et les amines (réaction de Schotten-Baumann) ; dans la fabrication de peroxyde de benzoyle et d'intermédiaires colorants.
En analyse organique pour la fabrication de dérivés benzoyliques à des fins d'identification.
Le chlorure de benzènecarbonyle est largement utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzènecarbonyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.
Le chlorure de benzènecarbonyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.

Préparation
Le chlorure de benzènecarbonyle est produit à partir de benzotrichlorure en utilisant soit de l'eau, soit de l'acide benzoïque :

C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl
Comme pour les autres chlorures d'acyle, le chlorure de benzènecarbonyle peut être généré à partir de l'acide parent et d'agents de chloration standards tels que le pentachlorure de phosphore, le chlorure de thionyle et le chlorure d'oxalyle.
Le chlorure de benzènecarbonyle a d'abord été préparé par traitement du benzaldéhyde avec du chlore.
Une des premières méthodes de production de chlorure de benzènecarbonyle impliquait la chloration de l'alcool benzylique.

Réactions
Le chlorure de benzènecarbonyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique et de l'acide benzoïque :

C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCl
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle typique.
Le chlorure de benzènecarbonyle réagit avec les alcools pour donner les esters correspondants.
De même, le chlorure de benzènecarbonyle réagit avec les amines pour donner l'amide.
Le chlorure de benzènecarbonyle subit l'acylation de Friedel-Crafts avec des composés aromatiques pour donner les benzophénones correspondantes et leurs dérivés associés.
Avec les carbanions, le chlorure de benzènecarbonyle sert à nouveau de source du synthon du cation benzoyle, C6H5CO+.
Le peroxyde de benzoyle, un réactif courant dans la chimie des polymères, est produit industriellement en traitant le chlorure de benzoyle avec du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium :

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O

Profil de réactivité
Le chlorure de benzènecarbonyle réagit violemment avec les solvants protiques tels que les alcools, avec les amines et les amides (par exemple le diméthylformamide) et avec les bases inorganiques.
Provoque la décomposition violente du diméthylsulfoxyde.
Peut réagir vigoureusement ou de manière explosive s'il est mélangé avec de l'éther diisopropylique ou d'autres éthers en présence de traces de sels métalliques.
L'acylation Friedel-Crafts du naphtalène à l'aide de chlorure de benzènecarbonyle, catalysée par AlCl3, doit être effectuée au-dessus du point de fusion du mélange, sinon la réaction peut être violente.

Réactivité chimique
Réactivité avec l'eau Réaction lente avec l'eau pour produire des vapeurs d'acide chlorhydrique.
La réaction est plus rapide avec la vapeur ; Réactivité avec des matériaux courants : Corrosion lente des métaux mais pas de danger immédiat ; Stabilité pendant le transport : Non pertinent ; Agents neutralisants pour acides et produits caustiques : soude et eau, chaux ; Polymérisation : ne se produit pas ; Inhibiteur de polymérisation : Non pertinent.

Synonymes
CHLORURE DE BENZOYLE
98-88-4
Acide benzoïque, chlorure
Chlorure de benzènecarbonyle
Chlorure de benzoyle
alpha-chlorobenzaldéhyde
chlorure d'acide benzoïque
Benzaldéhyde, alpha-chloro-
CCRIS 802
HSDB 383
EINECS202-710-8
Chlorure de benzoyle
UNII-VTY8706W36
BRN0471389
DTXSID9026631
CHEBI:82275
Chlorure de benzoyle-13C7
VTY8706W36
UN1736
chlorure de benzoyl-carbonyl-13c
Benzaldéhyde, .alpha.-chloro-
DTXCID106631
CE 202-710-8
4-09-00-00721 (référence du manuel Beilstein)
chlorure de benzoyle
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), >=99 %
(1,2,3,4,5,6-13C6)Chlorure de cyclohexatriènecarbonyle
chlorure de benzoyle
chlorure de benzoyle
chlorure de bezoyle
chlorure benzoïque
BzCl
chlorure de benzoyle-
PhCOCl
Bz-Cl
MFCD00000653
BZC (code CHRIS)
Chlorure de benzoyle [UN1736] [Corrosif]
.alpha.-chlorobenzaldéhyde
Benzaldéhyde, |A-chloro-
SCHEMBL1241
ACIDE BENZOÏQUE, CHLORURE
CHLORURE DE BENZOYLE [MI]
Chlorure de benzoyle, réactif ACS
Chlorure de benzoyle, réactif ACS,
CHLORURE DE BENZOYLE [HSDB]
CHLORURE DE BENZOYLE [INCI]
CHEMBL2260719
Chlorure de benzoyle, AR, >=99 %
Chlorure de benzoyle, LR, >=99%
CS-B1785
Tox21_200431
NA1736
STL264120
Chlorure de benzoyle, réactif ACS, 99 %
AKOS000121308
CS-T-48737
ONU 1736
CAS-98-88-4
Chlorure de benzoyle, purum, >=99 % (GC)
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00248610-01
NCGC00257985-01
Chlorure de benzoyle [UN1736] [Corrosif]
Chlorure de benzoyle, p.a., 98-100,5 %
LS-42590
PS-10801
B0105
CHLORURE DE DIBENZOYLE (CHLORURE DE BENZOYLE)
FT-0622741
FT-0639824
Chlorure de benzoyle, SAJ première qualité, >=98,0 %
C19168
A845919
Q412825
InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5
CHLORURE DE BENZOYLE
Le chlorure de benzoyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C7H5ClO.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore et fumant avec une odeur irritante et se compose d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant chlorure d'acyle (−C(=O)Cl).
Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes, mais est généralement utile dans d'autres domaines tels que la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.

Numéro CAS : 98-88-4
Numéro CE : 202-710-8
Formule linéaire :: C6H5COCl
Poids moléculaire : 140,57


Le chlorure de benzoyle est également connu sous le nom de chlorure de benzène carbonyle.
La formule chimique du chlorure de benzoyle est C7H5ClO.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore, point d'ébullition 198°, fumant dans l'air humide.

Le chlorure de benzoyle a une odeur âcre et sa vapeur provoque un larmoiement abondant des yeux et du nez.
Le chlorure de benzoyle est pratiquement insoluble dans l'eau.


Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.
Le point d'éclair du chlorure de benzoyle est de 162 °F.
Lacrymogène, irritant pour la peau et les yeux.

Le chlorure de benzoyle est corrosif pour les métaux et les tissus.
La densité du chlorure de benzoyle est de 10,2 lb/gal.
Le chlorure de benzoyle est utilisé en médecine et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.

Le chlorure de benzoyle joue un rôle d'agent cancérigène.
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle et un membre des benzènes.
Le chlorure de benzoyle est fonctionnellement lié à un acide benzoïque.


Chlorure de benzoyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.


Le chlorure de benzoyle est un organochloré utile pour la production de peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques, notamment des polymères, des colorants et des composés hétérocycliques comme les pyridines et les quinoléines.
Le chlorure de benzoyle joue un rôle déterminant dans la synthèse des acides chlorure de benzoyle hydroxy-substitués.


Selon les conditions de réaction, le chlorure de benzoyle subit diverses transformations.
Le chlorure de benzoyle réagit facilement avec les amines pour donner des amides, avec les alcools pour former des esters et avec les phénols pour générer des esters aryliques.
De plus, le chlorure de benzoyle peut engager des réactions avec des acides carboxyliques pour produire des chlorures d'acyle et avec des thiols pour générer des thioesters.












UTILISATIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les gaz lacrymogènes pour disperser les foules.
Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes.

Le chlorure de benzoyle est également utile pour la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est également utilisé en photographie et dans la production de tanins artificiels.


PRÉPARATION DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est produit à partir de trichlorure de benzoyle en utilisant soit de l'eau, soit de l'acide benzoïque :
C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl

Comme pour les autres chlorures d'acyle, le chlorure de benzoyle peut être généré à partir de l'acide parent et d'agents de chloration standards tels que le pentachlorure de phosphore, le chlorure de thionyle et le chlorure d'oxalyle.
Le chlorure de benzoyle a d'abord été préparé par traitement du benzaldéhyde avec du chlore.
Une des premières méthodes de production de chlorure de benzoyle impliquait la chloration de l'alcool benzylique.


RÉACTIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique et de l'acide benzoïque :
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCl
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle typique.

Le chlorure de benzoyle réagit avec les alcools pour donner les esters correspondants.
De même, le chlorure de benzoyle réagit avec les amines pour donner l'amide.
Le chlorure de benzoyle subit l'acylation de Friedel-Crafts avec des composés aromatiques pour donner les benzophénones correspondantes et leurs dérivés associés.


Avec les carbanions, le chlorure de benzoyle sert à nouveau de source du synthon du cation benzoyle, C6H5CO+.
Le peroxyde de benzoyle, un réactif courant dans la chimie des polymères, est produit industriellement en traitant le chlorure de benzoyle avec du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium :

2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O



APPLICATIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle peut être utilisé dans la synthèse des éléments constitutifs organiques suivants :
• N,N-diéthylbenzamide par condensation avec la diéthylamine
• N-2-bromophénylbenzamide en réagissant avec la 2-bromoaniline via N-benzoylation
• benzoate de propargyle via O-benzoylation de l'alcool propargylique

QUESTIONS FRÉQUEMMENT POSÉES SUR LE CHLORURE DE BENZOYLE :
T1
Quelle est la différence entre le chlorure de benzyle et le chlorure de benzoyle ?
Le chlorure de benzyle est un halogénure aromatique de formule chimique C6H5CH2Cl.
Le chlorure de benzoyle est du chlorure d'acyle de formule chimique C6H5COCl.

T2
2. Comment obtient-on du chlorure de benzoyle ?
Le chlorure de benzoyle est produit par l'action du chlorure de carbonyle sur le benzène en présence de chlorure d'aluminium anhydre (réaction de Friedel Crafts).
Le chlorure de benzoyle peut également être produit par réaction de l'acide benzoïque avec le pentachlorure de phosphore.

T3
3. Le chlorure de benzoyle est-il soluble dans l’eau ?
Légèrement soluble dans l'eau, facilement soluble dans les solvants organiques comme les alcools, l'acétone, etc.
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau chaude pour produire de l'acide benzoïque

T4
4. Quelle est l’action du chlorure de benzoyle sur l’éthanamine ?
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'éthylamine pour produire du N-éthyl benzamide :
C6H5COCl + C2H5NH2 → C6H5CONHC2H5 + HCl.

Q5
5. Comment l'acide benzoïque est-il obtenu à partir du chlorure de benzoyle ?
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau chaude pour produire de l'acide benzoïque et de l'acide chlorhydrique : C6H5COCl + H2O → C6H5CO2H + HCl.




INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORURE DE BENZOYLE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Formule chimique C7H5ClO
Masse molaire 140,57 g•mol−1
Aspect liquide incolore
Odeur semblable au benzaldéhyde mais plus piquante
Densité 1,21 g/mL, liquide
Point de fusion −1 °C (30 °F; 272 K)
Point d'ébullition 197,2 °C (387,0 °F; 470,3 K)
La solubilité dans l'eau réagit, forme du chlorure d'hydrogène au contact de l'eau
Susceptibilité magnétique (χ) -75,8•10−6 cm3/mol
densité de vapeur : 4,88 (vs air)
Niveau de qualité : 200
pression de vapeur : 1 mmHg ( 32 °C)
Analyse : 98,0-100,5 %
99%
Forme : liquide
température d'auto-inflammation : 1056 °F
expl. lim. : 4,9 %
Impuretés : ≤0,002 % de composés P
ign. Résidu : ≤0,005 %
indice de réfraction : n20/D 1,553 (lit.)
point d'ébullition : 198 °C (lit.)
Mp : −1 °C (lit.)
température de transition : point de congélation −2,0-0,0 °C
densité : 1,211 g/mL à 25 °C (lit.)
traces de cations
Fe : ≤0,001 %
métaux lourds (en Pb) : ≤0,001 %
Poids moléculaire 140,56 g/mol
XLLogP3 2.9
Nombre de donneurs de liaison hydrogène 0
Nombre d’accepteurs de liaison hydrogène 1
Nombre de liaisons rotatives 1
Masse exacte 140,0028925 g/mol
Masse monoisotopique 140,0028925 g/mol
Surface polaire topologique 17,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds 9
Charge formelle 0
Complexité 106
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini 0
Nombre d'unités liées de manière covalente 1
Le composé est canonisé Oui
Point d'ébullition 197,2 °C (1013 hPa)
Densité 1,21 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion 2,5 - 27 %(V)
Point d'éclair 93 °C
Température d'inflammation 600 °C
Point de fusion -0,6 °C
Valeur pH 2 (1 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur 0,5 hPa (20 °C)
Indice de réfraction 1,5537 (20 °C, 589 nm)
Solubilité (20 °C) (décomposition)
Dosage (GC, surface%) ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 1,210 - 1,214
L'identité (IR) réussit le test
Formule chimique : C7H5ClO
Point d'éclair : 162 °F (NTP, 1992)
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,2 % (NTP, 1992)
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 4,9 % (NTP, 1992)
Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Point de fusion : 30,2 °F (NTP, 1992)
Pression de vapeur : 0,4 mmHg à 68°F ; 1 mmHg à 89,8°F (NTP, 1992)
Densité de vapeur (par rapport à l'air) : 4,88 (NTP, 1992)
Gravité spécifique : 1,211 à 77°F (USCG, 1999)
Point d'ébullition : 387 °F à 760 mmHg (NTP, 1992)
Poids moléculaire : 140,57 (NTP, 1992)
Solubilité dans l'eau : se décompose (NTP, 1992)
Point d'ébullition 197,2 °C (1013 hPa)
Densité 1,210 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion 2,5 - 27 %(V)
Point d'éclair 72 °C
Température d'inflammation 600 °C
Point de fusion -0,6 °C
Valeur pH 2 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur 0,5 hPa (20 °C)


SYNONYMES DE CHLORURE DE BENZOYLE :
CHLORURE DE BENZOYLE
98-88-4
Acide benzoïque, chlorure
Chlorure de benzènecarbonyle
Chlorure de benzoyle
alpha-chlorobenzaldéhyde
chlorure d'acide benzoïque
Benzaldéhyde, alpha-chloro-
CCRIS 802
HSDB 383
EINECS202-710-8
UNII-VTY8706W36
BRN0471389
DTXSID9026631
CHEBI:82275
Chlorure de benzoyle-13C7
VTY8706W36
chlorure de benzoyl-carbonyl-13c
Benzaldéhyde, .alpha.-chloro-
DTXCID106631
CE 202-710-8
4-09-00-00721 (référence du manuel Beilstein)
chlorure de benzoyle
Chlorure de benzoyle
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), >=99 %
UN1736
chlorure de benzoyle
chlorure de benzoyle
chlorure de bezoyle
chlorure benzoïque
BzCl
chlorure de benzoyle-
PhCOCl
Bz-Cl
MFCD00000653
Chlorure de benzoyle [UN1736] [Corrosif]
.alpha.-chlorobenzaldéhyde
Benzaldéhyde, |A-chloro-
SCHEMBL1241
ACIDE BENZOÏQUE, CHLORURE
CHLORURE DE BENZOYLE [MI]
Chlorure de benzoyle, réactif ACS
Chlorure de benzoyle, réactif ACS,
CHLORURE DE BENZOYLE [HSDB]
CHLORURE DE BENZOYLE [INCI]
CHEMBL2260719
Chlorure de benzoyle, AR, >=99 %
Chlorure de benzoyle, LR, >=99%
CS-B1785
Tox21_200431
STL264120
Chlorure de benzoyle, réactif ACS, 99 %
AKOS000121308
ONU 1736
CAS-98-88-4
Chlorure de benzoyle, purum, >=99 % (GC)
Chlorure de benzoyle, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00248610-01
NCGC00257985-01
Chlorure de benzoyle, pa, 98-100,5 %
PS-10801
B0105
CHLORURE DE DIBENZOYLE (CHLORURE DE BENZOYLE)
FT-0622741
FT-0639824
Chlorure de benzoyle, SAJ première qualité, >=98,0 %
C19168
A845919
Q412825
InChI=1/C7H5ClO/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5



CHLORURE DE BENZOYLE
Le chlorure de benzoyle est un organochloré utile pour la production de peroxydes
Le chlorure de benzoyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C6H5COCl.


Numéro CAS : 98-88-4
Numéro CE : 202-710-8
Numéro MDL : MFCD00000653
Formule linéaire : C6H5COCl
Formule chimique : C7H5ClO



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Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore à l’odeur piquante et irritante.
Le chlorure de benzoyle est un produit chimique industriel utilisé pour produire des colorants, des produits pharmaceutiques et des parfums.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore et fumant à l'odeur irritante.


Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide inodore et brûlant.
Le chlorure de benzoyle est un type de composé halogénure d'acyle et est principalement utilisé pour fabriquer des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle sert d’élément chimique essentiel dans la production de divers composés, médicaments, colorants, parfums et herbicides.


Le chlorure de benzoyle appartient aux benzènes et est un chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est similaire à l'acide benzoïque en termes de fonction.
Bien qu'il soit généralement utile dans d'autres domaines, tels que la fabrication de colorants, de parfums, de médicaments et de résines, le chlorure de benzoyle est particulièrement utile pour la production de peroxydes.


Le chlorure de benzoyle est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
Le chlorure de benzoyle, également connu sous le nom de chlorure de benzènecarbonyle, est un composé organochloré de formule C7H5ClO.


Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore et fumant avec une odeur irritante et se compose d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant chlorure d'acyle (−C(=O)Cl).
Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes, mais est généralement utile dans d'autres domaines tels que la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.


Le chlorure de benzoyle est un organochloré utile pour la production de peroxydes.
Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre.
Le point d'éclair du chlorure de benzoyle est de 162 °F.


La densité du chlorure de benzoyle est de 10,2 lb/gal.
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle constitué de benzène dans lequel un hydrogène est remplacé par un groupe chlorure d'acyle.
Le chlorure de benzoyle est un intermédiaire chimique important pour la fabrication d’autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et produits pharmaceutiques.


Le chlorure de benzoyle joue un rôle d'agent cancérigène.
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle et un membre des benzènes.
Le chlorure de benzoyle est fonctionnellement lié à un acide benzoïque.


Le chlorure de benzoyle est également connu sous le nom de chlorure de benzène carbonyle.
La formule chimique du chlorure de benzoyle est C7H5ClO.
Le chlorure de benzoyle est un liquide incolore, point d'ébullition 198°, fumant dans l'air humide.


Le chlorure de benzoyle a une odeur âcre et sa vapeur provoque un larmoiement abondant des yeux et du nez.
Le chlorure de benzoyle est pratiquement insoluble dans l'eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.


Le chlorure de benzoyle a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le chlorure de benzoyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de benzoyle peut résulter d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


Le chlorure de benzoyle est utilisé, certains colorants sont produits en utilisant le chlorure de benzyle comme intermédiaire chimique.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans le développement photographique, le chlorure de benzoyle est utilisé.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans le processus de benzoylation, le chlorure de benzoyle est utilisé pour réduire le caractère hydrophobe.


Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la fabrication de parfums.
Pour fabriquer des peroxydes, le chlorure de benzoyle est principalement utilisé.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de peroxydes ou dans la production de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.


Le chlorure de benzoyle est utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.
Le chlorure de benzoyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.


Le chlorure de benzoyle est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le rejet dans l'environnement de chlorure de benzoyle peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.


Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le chlorure de benzoyle a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le chlorure de benzoyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de benzoyle sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le chlorure de benzoyle est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques, notamment des polymères, des colorants et des composés hétérocycliques comme les pyridines et les quinoléines.


Il joue un rôle déterminant dans la synthèse des acides chlorure de benzoyle hydroxy-substitués.
Selon les conditions de réaction, le chlorure de benzoyle subit diverses transformations.
Le chlorure de benzoyle réagit facilement avec les amines pour donner des amides, avec les alcools pour former des esters et avec les phénols pour générer des esters aryliques.


De plus, le chlorure de benzoyle peut engager des réactions avec des acides carboxyliques pour produire des chlorures d'acyle et avec des thiols pour générer des thioesters.
Le chlorure de benzoyle est largement utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.


Le chlorure de benzoyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est largement utilisé pour la synthèse des peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans la production de colorants et de parfums.


Le chlorure de benzoyle sert également à la fabrication de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est utilisé en médecine et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Le chlorure de benzoyle est utilisé dans les gaz lacrymogènes pour disperser les foules.


Le chlorure de benzoyle est principalement utile pour la production de peroxydes.
Le chlorure de benzoyle est également utile pour la préparation de colorants, de parfums, de produits pharmaceutiques et de résines.
Le chlorure de benzoyle est également utilisé en photographie et dans la production de tanins artificiels.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est préparé plus facilement en laboratoire en distillant de l'acide benzoïque avec du pentachlorure de phosphore ou avec du chlorure de thionyle.
C6H5COOH + PCI5 → C6H5COCl + POCl3 + HCI
C6H5COOH + SOCl2 → C6H5COCl + SO2 + HCI

Le chlorure de benzoyle est également produit par l'action du chlorure de carbonyle sur le benzène en présence de chlorure d'aluminium anhydre (réaction de Friedel Crafts).
C6H6 + ClCOCl → C6H5COCl + HCI
Le chlorure de benzoyle est fabriqué commercialement par chloration du benzaldéhyde bouillant.
C6H5CHO + Cl2 → C6H5COCl + HCI



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est lentement hydrolysé par l'eau chaude pour former de l'acide benzoïque.
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCI

Le chlorure de benzoyle réagit avec l'alcool et le phénol pour former des esters.
C6H5COCl + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + HCI
C6H5COCl + C6H5OH → C6H5COOC6H5 + HCl

Le chlorure de benzoyle subit une acylation Friedel Craft en présence de chlorure d'aluminium anhydre.
Le chlorure de benzoyle réagit avec la benzophénone formée par le benzène.
C6H5COCl + C6H6 → C6H5COC6H5 + HCI



FORMULE ET STRUCTURE DU CHLORURE DE BENZOYLE :
La formule chimique du chlorure de benzoyle est C7H5ClO
Un chlorure d'acyle appelé chlorure de benzoyle est composé de benzène avec un groupe chlorure d'acyle à la place de l'atome d'hydrogène.



RÉACTIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Certaines réactions importantes du chlorure de benzoyle comprennent
1.
Le N-phényl benzamide est le produit principal et le HCl est un sous-produit de la réaction entre l'aniline et le chlorure de benzoyle.
Une paire isolée d'atomes N attaque le carbone acide du chlorure de benzoyle.
2.
En présence de chlorure d'aluminium anhydre, le chlorure de benzoyle subit une acylation de Friedel Craft.
Lorsqu'il est combiné avec le benzène, le chlorure de benzoyle produit de la benzophénone.
Le chlorure de benzoyle subit une acylation Friedel Craft
3.
Le benzamide est produit lorsque le chlorure de benzoyle réagit avec un excès d'ammoniac.
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'excès d'ammoniac



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle a une forte odeur âcre et est d’une légère nuance de jaune.
Le chlorure de benzoyle apparaît comme un liquide fumant incolore.
Le point de fusion du chlorure de benzoyle est de -1°C.

Le point d'ébullition du chlorure de benzoyle est de 197,2°C.
La densité du chlorure de benzoyle est de 1,211 g/cm3
Le chlorure de benzoyle est soluble dans le benzène, l'éther, le chloroforme et le disulfure de carbone.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle interagit avec l'alcool pour produire les esters appropriés.
C6H5COCl+C2H5OH ⟶ C6H5COOC2H5+HCl

L'eau chaude et le chlorure de benzoyle se combinent pour former de l'acide benzoïque et de l'acide chlorhydrique.
C6H5COCl+H2O ⟶ C6H5CO2H+HCl

Le N-éthylbenzamide se forme lorsque le chlorure de benzoyle et l’éthylamine se combinent.
C6H5COCl+C2H5NH2 ⟶ C6H5CONHC2H5+HCl



SOLUBILITÉ DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est miscible avec l'eau, l'éther, le benzène, le sulfure de carbone et le tétrachlorure de carbone.
Le chlorure de benzoyle est incompatible avec les agents oxydants forts, les bases fortes et les alcools.



APERÇU DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Composé organochloré :
L'application la plus importante du chlorure de benzoyle est la production de peroxyde de benzoyle, couramment utilisé pour le traitement de la peau, comme initiateur dans l'industrie des polymères et pour blanchir le blé et le riz.
Le chlorure de benzoyle est un composé organochloré incolore avec une odeur désagréable.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle est produit à partir de trichlorure de benzoyle en utilisant soit de l'eau, soit de l'acide benzoïque :
C6H5CCl3 + H2O → C6H5COCl + 2 HCl
C6H5CCl3 + C6H5CO2H → 2 C6H5COCl + HCl

Comme pour les autres chlorures d'acyle, le chlorure de benzoyle peut être généré à partir de l'acide parent et d'agents de chloration standards tels que le pentachlorure de phosphore, le chlorure de thionyle et le chlorure d'oxalyle.
Le chlorure de benzoyle a d'abord été préparé par traitement du benzaldéhyde avec du chlore.
Une des premières méthodes de production de chlorure de benzoyle impliquait la chloration de l'alcool benzylique.



RÉACTIONS DU CHLORURE DE BENZOYLE :
Le chlorure de benzoyle réagit avec l'eau pour produire de l'acide chlorhydrique et de l'acide benzoïque :
C6H5COCl + H2O → C6H5COOH + HCl
Le chlorure de benzoyle est un chlorure d'acyle typique.

Le chlorure de benzoyle réagit avec les alcools pour donner les esters correspondants.
De même, le chlorure de benzoyle réagit avec les amines pour donner l'amide.
Le chlorure de benzoyle subit l'acylation de Friedel-Crafts avec des composés aromatiques pour donner les benzophénones correspondantes et leurs dérivés associés.

Avec les carbanions, le chlorure de benzoyle sert à nouveau de source du synthon du cation benzoyle, C6H5CO+.
Le peroxyde de benzoyle, un réactif courant dans la chimie des polymères, est produit industriellement en traitant le chlorure de benzoyle avec du peroxyde d'hydrogène et de l'hydroxyde de sodium :
2 C6H5COCl + H2O2 + 2 NaOH → (C6H5CO)2O2 + 2 NaCl + 2 H2O



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE BENZOYLE :
Formule chimique : C7H5ClO
Masse molaire : 140,57 g•mol−1
Aspect : liquide incolore
Odeur : semblable au benzaldéhyde mais plus piquante
Densité : 1,21 g/mL, liquide
Point de fusion : −1 °C (30 °F ; 272 K)
Point d'ébullition : 197,2 °C (387,0 °F ; 470,3 K)
Solubilité dans l'eau : réagit, forme du chlorure d'hydrogène au contact de l'eau
Susceptibilité magnétique (χ) : -75,8•10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 140,56 g/mol
XLogP3 : 2,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 140,0028925 g/mol

Masse monoisotopique : 140,0028925 g/mol
Surface polaire topologique : 17,1 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 106
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 98-88-4
Numéro d'index CE : 607-012-00-0
Numéro CE : 202-710-8

Formule de Hill : C₇H₅Cl O
Formule chimique : C₆H₅COCl
Masse molaire : 140,57 g/mol
Code SH : 2916 32 00
Point d'ébullition : 197,2 °C (1 013 hPa)
Densité : 1,210 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 2,5 - 27 % (V)
Point d'éclair : 72 °C
Température d'inflammation : 600 °C
Point de fusion : -0,6 °C
Valeur pH : 2 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : 0,5 hPa (20 °C)
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante

Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -1 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 198 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 27 %(V)
Limite d'explosivité inférieure : 2,5 %(V)
Point d'éclair : 72 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 600 °C à 1,013 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2 à 1 g/l (FDS externe)

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 2 g/l
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 1 hPa à 32 °C
Densité : 1 211 g/mL à 25 °C
Densité relative : 1,21 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,85 - (Air = 1,0)
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible

Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Vapeur relative 4,85 - (Air = 1,0)
Formule chimique : C7H5ClO
Masse molaire/poids moléculaire : 140,57 grammes/mol
Densité : 1,21 grammes/cm3
Point de fusion : −1 °C (272 K)
Point d'ébullition : 197,2 °C (470,3 K)
Aspect : liquide incolore
Point d'ébullition : 387°F
Poids moléculaire : 140,57
Point de congélation/point de fusion : 30,2 °F

Pression de vapeur : 0,4 mmHg
Point d'éclair : 162 °F
Densité de vapeur : 4,88
Densité spécifique : 1,211
Potentiel d'ionisation :
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,2 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 4,9 %
Cote de santé NFPA : 3
Classement incendie NFPA : 2
Cote de réactivité NFPA : 2
Point/plage d'ébullition : 197 °C (1,013 hPa)
Couleur : Incolore à jaunâtre
Densité : 1,21 g/cm3 (20 °C)

Point d'éclair : 93 °C
Forme : Liquide
Grade : Synthèse chimique
Matériaux incompatibles : Métaux, Bases fortes, Eau, Alcools, Amines
Limite d'explosion inférieure : 2,5 % (V)
Point/plage de fusion : -1 °C
Coefficient de partage : Aucune donnée disponible
Pourcentage de pureté : 99,00
Détails de pureté : >=99,00 %
Solubilité dans l'eau : Se décompose au contact de l'eau.
Limite supérieure d'explosion : 27 % (V)
Pression de vapeur : 0,84 hPa (25 °C)
Viscosité : Aucune donnée disponible
Valeur pH: Aucune donnée disponible
Gamme de produits : Purum
Température de stockage : ambiante



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE BENZOYLE :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence
*Conseils pour les non-secouristes :
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Eau moussante
-Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE BENZOYLE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériel: Viton
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection résistants aux acides
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'humidité.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE BENZOYLE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).


CHLORURE DE BENZYLE (A-CHLOROTOLUÈNE)

Le chlorure de benzyle, également connu sous le nom d'alpha-chlorotoluène, est un composé chimique de formule moléculaire C7H7Cl.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composé organique dérivé du toluène, dans lequel l'un des atomes d'hydrogène de la molécule de toluène (C6H5CH3) a été remplacé par un atome de chlore (Cl).
Cette substitution entraîne la formation de chlorure de benzyle.

Numéro CAS : 100-44-7
Numéro CE : 202-853-6



APPLICATIONS

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est largement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique, servant de précurseur à divers composés chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composant clé dans la production d'alcool benzylique, utilisé dans la fabrication de parfums, d'arômes et de cosmétiques.

Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de benzyle est utilisé dans la synthèse de divers médicaments et intermédiaires pharmaceutiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle crucial dans la préparation des esters benzyliques, qui trouvent des applications comme agents aromatisants et additifs alimentaires.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des isocyanures de benzyle, qui ont des applications dans les réactions de chimie organique.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) agit comme réactif dans la synthèse des halogénures de benzyle, précieux dans une gamme de processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme lacrymateur, une substance qui peut provoquer des larmoiements et une irritation des yeux, servant d'outil d'autodéfense non mortel.
Dans l’industrie agrochimique, il est utilisé dans la fabrication de pesticides et d’herbicides.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation du chlorure de benzyltributylammonium, un catalyseur de transfert de phase dans les réactions organiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un élément clé de la synthèse des éthers benzyliques, qui sont utilisés comme groupes protecteurs dans la synthèse organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des benzylamines, qui servent d'intermédiaires dans la production de divers composés.

Dans l’industrie des parfums et des arômes, il est utilisé comme matière première pour créer des composés aromatiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif précieux pour l'alkylation des amines en synthèse organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la production de polymères et de résines.
En laboratoire, il est utilisé dans la synthèse de dérivés de N-benzylidèneaniline.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de colorants et de pigments.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert de matière première pour la synthèse de divers produits chimiques organiques, notamment des tensioactifs et des détergents.
Dans l’industrie du caoutchouc, il est utilisé comme accélérateur de vulcanisation dans la production de produits en caoutchouc.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de composés d'ammonium quaternaire utilisés comme désinfectants et conservateurs.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut être utilisé comme solvant et agent d'extraction dans les procédés chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif important dans la synthèse des tensioactifs de type bétaïne.

Dans le domaine de l’inhibition de la corrosion, il est utilisé pour protéger les métaux de la rouille et de la dégradation.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) a des applications dans la synthèse des carbamates de benzyle utilisés dans l'industrie pharmaceutique.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la modification de la lignine dans les procédés de fabrication de pâte à bois.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des plastifiants, des produits chimiques textiles et des produits chimiques photographiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation du chlorure de benzyl diméthyltétradécylammonium, qui est utilisé comme agent désinfectant et antimicrobien.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du chlorure de benzyltriméthylammonium, un tensioactif cationique important utilisé dans les détergents et les produits de nettoyage.
Dans l’industrie textile, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d’assouplissants textiles.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un ingrédient clé dans la fabrication de divers adhésifs et produits d'étanchéité.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzoate de benzyle, qui est utilisé comme insectifuge et acaricide (tueur d'acariens).
Dans l’industrie des peintures et des revêtements, il est utilisé comme précurseur dans la formulation de revêtements et d’additifs pour peintures.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme réactif chimique dans la préparation de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie électronique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert d’élément de base dans la synthèse de polymères spéciaux aux propriétés adaptées.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse d'inhibiteurs de corrosion, importants pour protéger les surfaces métalliques de la rouille et de la dégradation.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut être utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, notamment des antibiotiques et des agents antifongiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation de composés benzylidènes, qui sont utilisés dans les réactions de synthèse organique.

Le chlorure de benzyle est un réactif courant pour introduire des groupes benzyle dans diverses molécules organiques.
Dans la production de tensioactifs, il constitue un composant crucial pour créer des agents tensioactifs dotés de propriétés détergentes et émulsifiantes.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la synthèse de résines époxy et d'autres polymères thermodurcissables.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la préparation de produits chimiques spécialisés pour les industries automobile et aérospatiale.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme précurseur dans la synthèse des sels de benzylphosphonium, qui ont des applications en catalyse.
Dans l'industrie du plastique, le chlorure de benzyle est utilisé dans la production de plastifiants pour améliorer la flexibilité et la durabilité des matières plastiques.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert de réactif dans la préparation de composés benzylphosphonates, utilisés dans divers processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme matière première pour la synthèse des benzylthiourées, qui sont des intermédiaires importants en chimie organique.

Dans l’industrie cosmétique, il est utilisé comme ingrédient dans la production de teintures capillaires et de produits de soins capillaires.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création d'encres et d'encres pour imprimantes à jet d'encre.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la production de produits chimiques utilisés dans la purification de l'eau et le traitement des eaux usées.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation de l'isothiocyanate de benzyle, qui est un composé important dans l'étude de la biochimie et de la biologie moléculaire.
Dans l'industrie de la construction, le chlorure de benzyle peut être utilisé dans la production de produits chimiques de construction, tels que des mastics et des adhésifs.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des éthers benzyliques, qui ont des applications comme groupes protecteurs dans les réactions organiques.
Le chlorure de benzyle est utilisé dans la production de bromure de benzyle, un produit chimique utilisé dans la synthèse organique et la fabrication pharmaceutique.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme précurseur dans la synthèse des éthers benzyliques, qui sont des intermédiaires importants dans diverses réactions chimiques.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, le chlorure de benzyle est utilisé comme produit chimique pour la pâte de bois afin de modifier la lignine et d'améliorer la qualité du papier.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation du tosylate de benzyle, qui est utilisé en synthèse organique et comme réactif dans les réactions chimiques.
Le chlorure de benzyle est un élément clé dans la production d'acétate de benzyle, un ester utilisé dans l'industrie des parfums et des arômes.

Dans l’industrie du caoutchouc et du pneumatique, il est utilisé comme accélérateur de vulcanisation pour améliorer les propriétés des produits en caoutchouc.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un intermédiaire chimique dans la synthèse du benzylthiol, utilisé dans la production de parfums.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la fabrication de l'éther benzylglycidylique, qui est utilisé comme diluant réactif dans les formulations de résine époxy.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité spécialisés, notamment dans les industries aérospatiale et automobile.
Le chlorure de benzyle peut être utilisé dans la synthèse des nitriles de benzyle, qui sont utilisés comme intermédiaires dans les réactions organiques.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la préparation de composés benzylsilanes, importants dans le domaine de la chimie organosiliciée.
Dans l’industrie pétrochimique, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de produits chimiques spécialisés.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif précieux pour l'introduction de groupes benzyle dans diverses molécules organiques.

Le chlorure de benzyle sert de précurseur dans la synthèse des carbamates de benzyle, qui trouvent des applications dans l'industrie pharmaceutique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des sulfures de benzyle, qui sont importants dans l'étude des composés organiques soufrés.

Dans l’industrie du plastique, il est utilisé dans la production de plastifiants pour améliorer les propriétés des matières plastiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la création de produits chimiques spécialisés utilisés comme stabilisants et antioxydants dans l'industrie des polymères.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des benzylsulfoxydes, qui sont utilisés dans les réactions organiques et les transformations chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la production de matériaux composites à base de résine époxy.

Le chlorure de benzyle peut être utilisé dans la synthèse de composés d'oxyde de benzylphosphine, importants dans la chimie organophosphorée.
Dans l’industrie agrochimique, il est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d’agents phytopharmaceutiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) sert de réactif dans la préparation de composés benzylnitro, qui sont utilisés dans la synthèse de divers produits chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des azotures de benzyle, qui ont des applications dans l'étude de la chimie des azides.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la création de produits chimiques spécialisés utilisés comme intermédiaires dans la synthèse de produits agrochimiques et de pesticides.
Dans l'industrie automobile, le chlorure de benzyle est utilisé dans la production de produits d'étanchéité et d'adhésifs automobiles pour l'assemblage et la réparation.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzylmercaptan, un composé utilisé dans la production de produits chimiques spéciaux et de parfums.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un précurseur dans la préparation du butyrate de benzyle, utilisé comme agent aromatisant dans l'industrie alimentaire et des boissons.

Dans le secteur agrochimique, le chlorure de benzyle est utilisé dans la fabrication d'herbicides et de fongicides.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du chloroformiate de benzyle, un réactif et intermédiaire dans les réactions de chimie organique.

Le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d'antigels et de liquides de dégivrage pour les applications automobiles et aéronautiques.
Dans le domaine de la métallurgie, il est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour protéger les surfaces métalliques de la rouille et de la dégradation.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spéciaux utilisés comme additifs dans l'industrie du pétrole et des lubrifiants.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un ingrédient clé dans la production d'acide benzylthioacétique, un composé utilisé dans les réactions organiques.

Dans l’industrie de la construction, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la formulation de produits chimiques de construction, notamment de mastics et d’adhésifs.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la production de benzylphénylphosphine, un composé ayant des applications dans les transformations chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans la création de matériaux isolants électriques.

Dans le domaine du traitement de l’eau, il est utilisé comme additif chimique pour inhiber la corrosion des métaux dans les systèmes d’eau.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la synthèse des composés benzylammonium quaternaire, qui sont utilisés comme désinfectants et conservateurs.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzylisothiocyanate, un composé ayant des applications dans l'étude de la biochimie et de la biologie moléculaire.

Dans la fabrication d’adhésifs et de produits d’étanchéité, le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire réactif pour améliorer les performances du produit.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un réactif dans la préparation de composés de benzylsulfoximine, qui ont des applications dans les réactions organiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé comme agent de réticulation dans la production d'élastomères et de composés de caoutchouc.

Dans l'industrie automobile, il est utilisé dans la formulation de fluides automobiles tels que les liquides de frein et les liquides hydrauliques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de composés benzylalkylammonium, qui jouent un rôle important dans divers processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la production de cyanures de benzyle, utilisés dans les réactions de chimie organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse du benzylthioéthanol, un composé ayant des applications dans les transformations chimiques.

Dans l'industrie du cuir, le chlorure de benzyle est utilisé dans le processus de tannage pour modifier et préserver le cuir.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse de la benzylguanidine, un composé utilisé dans les réactions organiques.

Le chlorure de benzyle est utilisé comme intermédiaire chimique dans la production d’adhésifs et de mastics spéciaux destinés à des industries spécifiques.
Dans la création d’encres d’imprimerie et de pigments, il sert de réactif pour produire des produits chimiques spécialisés pour les formulations d’encres.



DESCRIPTION


Le chlorure de benzyle, également connu sous le nom d'alpha-chlorotoluène, est un composé chimique de formule moléculaire C7H7Cl.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composé organique dérivé du toluène, dans lequel l'un des atomes d'hydrogène de la molécule de toluène (C6H5CH3) a été remplacé par un atome de chlore (Cl).
Cette substitution entraîne la formation de chlorure de benzyle.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur âcre et est couramment utilisé comme réactif dans diverses réactions chimiques et processus de synthèse organique.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un intermédiaire important dans la production de divers produits chimiques et est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres composés organiques.
Il est également utilisé dans la synthèse de dérivés benzyliques, tels que l'alcool benzylique et la benzylamine.

Le chlorure de benzyle, également connu sous le nom de A-chlorotoluène, est un composé organique de formule chimique C7H7Cl.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur âcre et légèrement sucrée.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est dérivé du toluène en remplaçant l'un de ses atomes d'hydrogène par un atome de chlore.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est couramment utilisé comme réactif dans la synthèse organique et les réactions chimiques.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un intermédiaire polyvalent dans la production de divers produits chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse de médicaments et de composés pharmaceutiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) joue un rôle dans la fabrication de produits agrochimiques, notamment de pesticides et d'herbicides.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse d'autres dérivés benzyliques, tels que l'alcool benzylique et la benzylamine.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut agir comme source de cation benzyle dans diverses réactions.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un composé halogéné et présente une réactivité typique associée aux composés organiques substitués par un halogène.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un élément de base important pour la production de parfums et de fragrances.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un produit chimique précieux pour la préparation d'esters benzyliques, qui ont des applications dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est un puissant lacrymateur, ce qui signifie qu'il peut provoquer des larmoiements et une irritation des yeux lors d'une exposition.

En présence de bases fortes, le chlorure de benzyle peut subir des réactions de substitution nucléophile.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans la synthèse des halogénures de benzyle, qui jouent un rôle important dans divers processus chimiques.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) peut également servir de précurseur pour la synthèse des isocyanures de benzyle.

Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est hautement inflammable et doit être manipulé avec précaution et dans un endroit bien ventilé.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est incompatible avec les agents oxydants forts, les bases fortes et les agents réducteurs.
Le chlorure de benzyle est connu pour sa capacité à alkyler les amines, qui sont utilisées dans les transformations chimiques.
Lorsqu'il est exposé à l'humidité, il peut libérer du chlorure d'hydrogène gazeux.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est considéré comme dangereux et doit être stocké et manipulé conformément aux règles de sécurité.

Sous sa forme pure, le chlorure de benzyle est un liquide volatil et irritant.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est utilisé dans les laboratoires de chimie organique comme réactif dans diverses réactions.
Le chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) est couramment disponible à l'achat auprès de fournisseurs de produits chimiques et est souvent utilisé dans la recherche et dans les applications industrielles.
En raison de sa réactivité, il doit être manipulé par du personnel qualifié dans un laboratoire ou un environnement industriel contrôlé pour garantir la sécurité.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H7Cl
Masse molaire : 126,58 g/mol
État physique : Liquide incolore à jaune pâle
Odeur : Piquante, légèrement sucrée
Point de fusion : -39,5 °C (-39,1 °F)
Point d'ébullition : 179,1 °C (354,4 °F)
Densité : 1.100 g/cm³ à 20 °C (68 °F)
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble
Pression de vapeur : 0,16 kPa à 20 °C (68 °F)
Point d'éclair : 71 °C (159,8 °F) en cuve fermée
Température d'auto-inflammation : 622 °C (1 151,6 °F)
Indice de réfraction : 1,542 - 1,544 (à 20 °C)
Viscosité : 1,0006 cP à 20 °C
Chaleur de combustion : 3 921 kJ/mol



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si quelqu'un inhale des vapeurs de chlorure de benzyle, déplacez-le immédiatement vers un endroit avec de l'air frais pour éviter toute exposition supplémentaire.
Si la personne a des difficultés à respirer, pratiquez la respiration artificielle.
Consultez rapidement un médecin. Soyez prêt à fournir des informations sur l’exposition.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, retirer immédiatement les vêtements et bijoux contaminés.
Lavez soigneusement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si une irritation cutanée, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Si le chlorure de benzyle entre en contact avec les yeux, rincez-les immédiatement avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes. Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Consultez immédiatement un médecin ou consultez un ophtalmologiste, même s'il n'y a pas de symptômes immédiats, car des blessures oculaires retardées peuvent survenir.


Ingestion:

En cas d'ingestion, NE PAS faire vomir. Les vomissements peuvent augmenter le risque d’exposition chimique supplémentaire du système respiratoire.
Rincez-vous soigneusement la bouche avec de l'eau, mais n'avalez pas l'eau de rinçage.
Consultez immédiatement un médecin. Fournir au personnel médical toutes les informations disponibles concernant l’exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez toujours un EPI approprié lors de la manipulation du chlorure de benzyle (A-chlorotoluène), notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité, une blouse de laboratoire ou une combinaison résistante aux produits chimiques et un respirateur approuvé par le NIOSH pour les vapeurs organiques.
Utilisez un écran facial s’il y a un risque d’éclaboussures.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé, de préférence sous une hotte chimique ou sous une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition aux vapeurs.
Assurez-vous que le système de ventilation est en bon état de fonctionnement.

Évitez tout contact avec la peau :
Évitez tout contact cutané avec le produit chimique en portant des gants résistant aux produits chimiques et d'autres vêtements de protection.
En cas de contact avec la peau, laver rapidement la zone affectée avec de l'eau.

Protection des yeux:
Portez des lunettes de sécurité résistantes aux éclaboussures de produits chimiques ou un écran facial complet lors de la manipulation du chlorure de benzyle (A-chlorotoluène) pour vous protéger contre l'exposition des yeux.

Protection respiratoire:
Utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH avec des cartouches contre les vapeurs organiques pour vous protéger contre l'inhalation de vapeurs.
Assurez-vous que le respirateur est bien ajusté et régulièrement entretenu.

Précautions d'emploi:
Manipulez le chlorure de benzyle avec prudence pour éviter les déversements et les éclaboussures.
Utilisez des outils, des équipements et des conteneurs fabriqués à partir de matériaux compatibles avec le produit chimique.

Interdiction de manger ou de boire :
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous travaillez avec du chlorure de benzyle et éviter tout contact main-face.

Évitez les contaminations :
Empêchez la contamination croisée du chlorure de benzyle avec d’autres produits chimiques ou substances en utilisant un équipement dédié.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez le chlorure de benzyle dans un endroit frais, bien ventilé et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.

Température:
Maintenir la température de stockage à la température ambiante ou en dessous, car le produit chimique peut être sensible aux variations de température.

Conteneurs de stockage :
Utilisez des récipients hermétiquement fermés et résistants aux produits chimiques en verre ou en polyéthylène haute densité (HDPE) pour stocker le chlorure de benzyle.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec les informations appropriées sur les dangers.

Séparation:
Gardez le chlorure de benzyle à l’écart des substances incompatibles, notamment des agents oxydants forts, des bases fortes et des agents réducteurs, afin d’éviter d’éventuelles réactions chimiques.

Contrôle d'accès:
Limitez l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Marquez clairement les zones de stockage avec une signalisation appropriée.

Confinement secondaire :
Envisagez d'utiliser un confinement secondaire, tel que des plateaux ou des bassins, pour contenir les déversements ou les fuites potentiels des conteneurs.

Précautions contre l'incendie :
Conserver à l'écart des flammes nues, des étincelles et des sources d'inflammation.
Le chlorure de benzyle est inflammable.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous qu'il y a de l'équipement d'urgence et du matériel de contrôle des déversements facilement disponibles à proximité de la zone de stockage.



SYNONYMES


α-chlorotoluène
Chlorure de benzyle
Chlorométhylbenzène
Chlorure de benzyle (C7H7Cl)
Chlorure d'α-tolyle
Chlorure de phénylméthyle
Chlorobenzyle
Monochlorure de benzyle
Monochlorométhylbenzène
Chloratum de benzyle
Benzène, (chlorométhyl)-
Benzène, (chlorométhyl)- (9CI)
(Chlorométhyl)benzène
Benzèneméthanamine, alpha-chloro-
alpha-chlorobenzèneméthane
1-chlorométhylbenzène
(Chlorométhyl)benzène
ONU 1738
NSC 8634
NCI-C55990
FEMA n° 2178
AI3-05170
BRN0106025
CCRIS 9297
EINECS202-853-6
Chlorophénylméthane
Chlorotoluène
Monochlorobenzyle
α-chlorotoluol
Chlorure de benzyle (allemand)
Chlorure d'α-toluyle
Chlorure de benzényle
Chlorure de benzyle (français)
Phénylméthane, chloro-
α-Chlorotoluène (français)
α-chlorobenzèneméthane
(Chlorométhyl)benzol (allemand)
1-Chlorotoluène
alpha-chlorométhylbenzène
chlorure d'alpha-tolyle
Chlorure de phénylméthyle (allemand)
Benzène, (chlorométhyl)-
Benzène, (chlorométhyl)- (9CI)
(Chlorométhyl)benzol (allemand)
ONU 1738
NSC 8634
NCI-C55990
FEMA n° 2178
AI3-05170
BRN0106025
Chloroformiate de phénylméthyle
Chlorure d'α-méthylbenzyle
Monochlorure de benzyle
Chlorométhylbenzène
Chlorotoluène
Chlorure de benzyle
Benzène, chlorométhyl-
Chlorure de 1-phénylméthyle
Chlorure de chlorophénylméthyle
Chlorure de benzyle (C7H7Cl)
Benzèneméthanamine, α-chloro-
α-chlorotoluène
Benzèneméthanamine, α-méthyl-
Chlorure d'α-méthylphénylméthyle
Benzèneméthanamine, monochloro-
Chlorure de chlorophénylméthyle (C7H7Cl)
Chlorotoluol
1-(chlorométhyl)benzène
ONU 1738
NSC 8634
NCI-C55990
FEMA n° 2178
AI3-05170
BRN0106025
CCRIS 9297
Chlorure de calcium ( Calcium chloride )
CETRIMONIUM CHLORIDE; N° CAS : 112-02-7 - Chlorure de cétrimonium, Origine(s) : Synthétique, Autres langues : Cetrimoniumchlorid, Cloruri di cetrimonium, Cloruros de cetrimonio, Nom INCI : CETRIMONIUM CHLORIDE; 1-HEXADECANAMINIUM, N,N,N-TRIMETHYL-, CHLORIDE; CETYLTRIMETHYLAMMONIUM CHLORIDE; CHLORURE DE CETRIMONIUM; CHLORURE DE CETYLTRIMETHYLAMMONIUM; CHLORURE DE N,N,N-TRIMETHYL HEXADECANAMINIUM-1; N-HEXADECYLTRIMETHYLAMMONIUM CHLORIDE; PALMITYLTRIMETHYLAMMONIUM CHLORIDE; TRIMETHYLHEXADECYLAMMONIUM CHLORIDE; Nom chimique : 1-Hexadecanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride, N° EINECS/ELINCS : 203-928-6, Classification : Ammonium quaternaire, Règlementé, Conservateur, Tensioactif cationique. Le chlorure de cétrimonium est un ammonium quaternaire utilisé en cosmétique pour ses propriétés antistatiques. Comme c'est un tensioactif cationique, il permet de disperser l'eau et l'huile, et ainsi de favoriser des consistances douces et agréables. Cet ingrédient est souvent utilisé dans les soins capillaires en lieu et place (ou parfois avec) des silicones. Il peut aussi être utilisé en tant que conservateur.Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile) Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques. Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. Noms français : Utilisation: Fabrication de fongicides et de cosmétiques. C16-alkyltrimethylammonium chloride Cetrimonium chloride Trimethylhexadecylammonium chloride 1-Hexadecanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride (1:1) 1-Hexadecanaminium, N,N,N-trimethyl-, chloride Cetrimoniumchlorid hexadecyl(trimethyl)azanium Hexadecyl(trimethyl)azanium chloride hexadecyl(trimethyl)azanium;chloride hexadecyl-trimethylammonium chloride Hexadecyltrimethylammonium Chloride hexadecyltrimethylazanium chloride N,N,N-Trimethyl-1-hexadecanaminium chloride N,N,N-trimethylhexadecan-1-aminium chloride N-Hexadecyl-N,N,N-trimethylammoniumchlorid
CHLORURE DE CETRIMONIUM

de cétrimonium , ou chlorure de cétyltriméthylammonium (CTAC), est un antiseptique et surfactant topique.
de cétrimonium est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme conservateur.
de cétrimonium est un régulateur cationique quaternaire.


Numéro CAS : 112-02-7
Numéro CE : 203-928-6
Numéro MDL : MFCD00011773
Formule linéaire : CH3( CH2)15N( Cl )(CH3)3
Formule chimique : C19H42ClN
chimique / IUPAC : 1-hexadécanaminium, N , N, N - triméthyl -, chlorure


de cétrimonium a des propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes.
de cétrimonium peut être naturel ou synthétique selon la manière dont il est fabriqué.
Naturellement, le chlorure de cétrimonium est dérivé d'huiles végétales.
de cétrimonium est essentiellement un composé d'ammonium quaternaire qui agit bien comme conservateur.


de cétrimonium peut apparaître sous la forme d'un liquide jaunâtre ou d'un solide cireux.
de cétrimonium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


de cétrimonium a un effet bactéricide et anti-moisissure.
de cétrimonium est un agent conservateur et antistatique.
de cétrimonium se trouve souvent dans les après-shampooings, les shampooings, les produits coiffants, les laques et autres produits de soins personnels.


de cétrimonium est un conditionneur cationique quaternaire liquide.
Le cétrimonium est un cation ammonium quaternaire dont les sels sont utilisés comme antiseptiques.
de cétrimonium est un tensioactif cationique.


de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire cationique utilisé comme conditionneur capillaire doux.
de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire qui remplit de multiples fonctions dans les produits de soins personnels, notamment en tant qu'agent tensioactif/émulsifiant qui nettoie la peau en mélangeant de l'eau avec de la saleté et de l'huile à rincer.


de cétrimonium est un liquide incolore à jaune pâle sous forme de matière première.
Le rapport d'examen des ingrédients cosmétiques de 2012 a estimé que le chlorure de cétrimonium était sans danger jusqu'à 10 % lorsqu'il était utilisé dans des formules à rincer.
de cétrimonium est un régulateur cationique quaternaire.


de cétrimonium a des propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes.
de cétrimonium est un antiseptique topique.
de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire, et sa concentration dans les cosmétiques est fortement contrôlée par les réglementations nationales.


de cétrimonium est un ingrédient antistatique qui aide à revitaliser les cheveux.
de cétrimonium est très similaire à un autre ingrédient de conditionnement appelé chlorure de béhentrimonium .
de cétrimonium est un tensioactif cationique - le chlorure de cétrimonium - principalement utilisé comme agent de conditionnement dans les préparations de rinçage des cheveux.


de cétrimonium est un composé d'ammonium quaternaire clair avec les fonctions suivantes.
de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire cationique utilisé comme agent de conditionnement des cheveux légers.
de cétrimonium est une solution active de 29 à 30 % de cétyle chlorure de triméthylammonium .


de cétrimonium est un tensioactif cationique d'ammonium quaternaire principalement utilisé dans les applications de soins personnels.
de cétrimonium est un liquide qui possède des propriétés antistatiques et adoucissantes, ce qui le rend utile pour les après-shampooings et les rinçages.
La partie active est comprise entre 29% et 31% et se situe généralement à un niveau actif de 30%.


de cétrimonium est un conditionneur cationique quaternaire liquide.
Utiliser le niveau de chlorure de cétrimonium 0,5-4 %, ajouter à la phase aqueuse.
de cétrimonium est un agent conservateur et antistatique.


de cétrimonium est un excellent ajout à tout après-shampooing ou traitement coiffant sans rinçage.
de cétrimonium est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et de composés phytosanitaires
de cétrimonium peut également être utilisé dans les produits lessivables où il n'y a pas de tensioactifs anioniques présents.


Ajoutez du chlorure de cétrimonium dans la phase aqueuse à n'importe quelle étape de la fabrication.
de cétrimonium est un sédiment blanc peu soluble dans l'eau.
de cétrimonium est un composé d'ammonium quaternaire avec une chaîne en C16.


de cétrimonium est un mono-alkyle quaternaire.
Cet actif de conditionnement à base de C-16 offre un bon équilibre entre le conditionnement des cheveux et la facilité d'utilisation dans la formulation.
de cétrimonium est un liquide clair, légèrement jaunâtre, avec une odeur inhérente caractéristique, un tensioactif cationique 24-26%


Inclure le chlorure de cétrimonium dans la phase d'eau chauffée des recettes.
de cétrimonium peut également être traité à froid si la recette ne nécessite pas de chaleur.
de cétrimonium peut être d'origine végétale ou animale ou synthétique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cosmétiques et produits de soins personnels, parfums et parfums, cires et cires et biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires).
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de cétrimonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant qu'auxiliaire technologique.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de cétrimonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple pneus, produits en bois traité, textile traité et tissu, plaquettes de freins de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage de tissus, textiles lors du lavage, élimination de peintures intérieures) .


de cétrimonium peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
de cétrimonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


de cétrimonium peut être trouvé dans des produits à base de bois (par exemple, sols, meubles, jouets) et de tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).
de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, adhésifs et mastics, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, polymères et produits de lavage et de nettoyage.


de cétrimonium est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de cétrimonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau. (par exemple liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).


de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, polymères, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement textile et colorants, produits de revêtement, adhésifs et mastics, produits de traitement de l'air, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, régulateurs de pH et des produits de traitement de l'eau, des lubrifiants et des graisses et des produits à polir et des cires.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cétrimonium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
de cétrimonium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage et polymères.


de cétrimonium est utilisé dans les domaines suivants : travaux de construction et de construction et exploitation minière offshore.
de cétrimonium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure et produits minéraux (ex. plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de chlorure de cétrimonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire technologique et en tant qu'auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de cétrimonium peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Les tensioactifs d'ammonium quaternaire à longue chaîne, tels que le chlorure de cétyltriméthylammonium (CTAC), sont généralement associés à des alcools gras à longue chaîne, tels que les alcools stéaryliques , dans les formulations de revitalisants capillaires et de shampooings.


La concentration en tensioactifs cationiques dans les conditionneurs est généralement de l'ordre de 1 à 2 % et les concentrations en alcool sont généralement égales ou supérieures à celles des tensioactifs cationiques.
Le système ternaire tensioactif/alcool gras/eau conduit à une structure lamellaire formant un réseau percolé donnant naissance à un gel.


de cétrimonium est un ingrédient liquide jaunâtre largement utilisé dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
de cétrimonium peut également se présenter sous la forme d'un solide ou d'une pâte. Le chlorure de cétrimonium offre les avantages d'être un conservateur ou un antiseptique.
de cétrimonium est également couramment utilisé pour réduire l'électricité statique dans les cheveux.


de cétrimonium fonctionne bien avec presque tous les autres ingrédients et se trouve le plus souvent dans des produits comme les shampooings et les revitalisants.
de cétrimonium peut être utilisé avec des tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires.
de cétrimonium est un ingrédient pour de multiples applications de soins capillaires.


de cétrimonium est un ammonium quaternaire utilisé en cosmétique pour ses propriétés antistatiques.
Comme il s'agit d'un tensioactif cationique, le chlorure de cétrimonium disperse l'eau et l'huile, et favorise ainsi des consistances douces et agréables.
de cétrimonium est souvent utilisé dans les soins capillaires à la place (ou parfois avec) des silicones.


de cétrimonium peut également être utilisé comme conservateur.
de cétrimonium a une excellente douceur et est largement utilisé dans les shampooings, les produits de soins capillaires, les assouplissants et autres produits.
de cétrimonium peut être utilisé comme émulsifiant dans les pigments, les colorants, l'industrie de l'asphalte et d'autres industries.


de cétrimonium est utilisé comme émulsifiant pour résister à la boue d'émulsion huile-dans-eau à haute température et également utilisé comme agent anti-adhésif dans l'industrie du latex lors du forage de puits profonds dans l'industrie pétrolière.
de cétrimonium a une fonction catalytique de transfert de phase unique et est largement utilisé dans l'industrie chimique fine, la synthèse pharmaceutique et d'autres industries.


L'utilisation de chlorure de cétrimonium dans les après-shampooings et les crèmes de rinçage améliore le peignage humide et sec et réduit l'électricité statique.
Comme il est cationique, le chlorure de cétrimonium est principalement utilisé dans les produits de soin plutôt que dans les shampoings.
de cétrimonium est fréquemment utilisé dans les lotions capillaires, les revitalisants, les stabilisateurs capillaires et les produits de soin de la peau.


Lorsqu'il est utilisé dans les produits capillaires, le chlorure de cétrimonium procure douceur et facilité de peignage.
de cétrimonium est un agent revitalisant léger pour les cheveux.
de cétrimonium est utilisé dans les après-shampooings et les crèmes de rinçage pour améliorer le peignage humide et sec et réduit l'électricité statique.


de cétrimonium est utilisé comme antiseptique topique et conservateur en raison de sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes.
de cétrimonium est utilisé comme tensioactif (pour le nettoyage et l'émulsification) et comme agent de suspension.
Lorsqu'il est utilisé comme agent de conditionnement, le chlorure de cétrimonium n'a aucune restriction d'utilisation.


Généralement, le chlorure de cétrimonium est utilisé entre 0,1 % et 2 % comme agent de conditionnement dans les conditionneurs.
de cétrimonium possède un excellent revitalisant aux propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes.
de cétrimonium a de bonnes propriétés émulsifiantes capables de mélanger l'huile et l'eau.


de cétrimonium est particulièrement efficace pour adoucir les cheveux épais.
de cétrimonium a de légères propriétés antimicrobiennes.
de cétrimonium a une excellente compatibilité avec les tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires.


Agent de conditionnement cationique utilisé dans les après-shampooings et les produits de soins capillaires.
de cétrimonium est utilisé dans la fabrication de fixateurs antistatiques pour les lotions capillaires, les revitalisants et les crèmes coiffantes.
En tant que tensioactif cationique, le chlorure de cétrimonium est absorbé par les surfaces chargées négativement sans laisser de film visible, par exemple sur les cheveux.


de cétrimonium est un sel d'ammonium quaternaire cationique qui est utilisé comme agent de conditionnement des cheveux légers et possède d'excellentes propriétés démêlantes qui sont couramment utilisées dans les après-shampooings à rincer et à laisser dans les cheveux.
Le chlorure de cétrimonium lisse les mèches de cheveux pour contrôler les frisottis et les envolées.


de cétrimonium a des avantages antiseptiques topiques et peut être utilisé comme conservateur en raison de sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes.
En tant que tensioactif, le chlorure de cétrimonium agit davantage comme un détergent qui soulève la saleté, les débris et l'huile et réduit les envolées induites par l'électricité statique .
de cétrimonium est également un émulsifiant, ce qui signifie qu'il aide à mélanger deux solutions ou plus qui se sépareraient normalement (c'est-à-dire l'huile et l'eau).


Parce que le shampooing et le revitalisant peuvent être fabriqués avec des huiles végétales naturelles mais sont censés être solubles dans l'eau, cet ingrédient aide à créer une texture, un aspect et une mousse parfaits.
de cétrimonium est le plus populaire dans les soins capillaires (y compris les teintures capillaires) où il offre des propriétés revitalisantes ainsi que des avantages anti-frisottis, antistatiques et démêlants.


de cétrimonium peut également être utilisé dans le cadre de mélanges de conservateurs cosmétiques et peut être utilisé pour empêcher la formation d'odeurs indésirables dans une formule.
de cétrimonium peut être utilisé avec des tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires.
de cétrimonium est un ingrédient pour de multiples applications de soins capillaires


Non seulement le chlorure de cétrimonium conditionneur agit également comme conservateur en empêchant la croissance des bactéries dans les solutions liquides, et aide donc les produits à durer plus longtemps.
de cétrimonium est également un tensioactif : en partie soluble dans l'eau et en partie soluble dans l'huile, il permet la dispersion de l'huile et de l'eau et donne aux produits une bonne consistance et une mousse nettoyante douce.


En effet, seul le nombre d'atomes de carbone qu'ils contiennent diffère, ce qui modifie légèrement le toucher de l'après-shampoing sur les cheveux lorsque vous appliquez du Chlorure de Cetrimonium , le Chlorure de Cetrimonium étant très léger, presque imperceptible lorsque les cheveux sont encore mouillés, alors qu'avec le Behentrimonium , vous peut vraiment sentir le produit.


de cétrimonium est également utilisé dans les après-shampooings et les shampooings, en tant qu'agent de conditionnement.
de cétrimonium est destiné à un usage externe uniquement.
de cétrimonium est utilisé dans les climatiseurs, les shampooings capillaires, les rinçages capillaires, les produits anti -frisottis.


En tant que tensioactif cationique, le chlorure de cétrimonium est absorbé sur les surfaces chargées négativement sans laisser de film visible, par exemple sur les cheveux.
de cétrimonium a également des applications dans la fabrication de fixateurs antistatiques pour les permanentes, les lotions capillaires, les shampooings et les crèmes coiffantes.
de cétrimonium est utilisé comme agent antistatique, biocide cosmétique, agent émulsifiant et tensioactif, antimicrobien, conservateur.


de cétrimonium trouve également une utilisation comme antiseptique topique et conservateur en raison de sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes.
de cétrimonium est utilisé comme tensioactif (pour le nettoyage et l'émulsification) et comme agent de suspension.
de cétrimonium dans les après-shampooings et les crèmes de rinçage améliore à la fois le peignage humide et sec et réduit l'électricité statique.


de cétrimonium se trouve souvent dans les après-shampooings, les shampooings, les produits coiffants, les laques et autres produits de soins personnels.
Chimiquement, le chlorure de cétrimonium est un tensioactif cationique d'ammonium quaternaire à longue chaîne qui est souvent combiné avec des alcools gras à longue chaîne, comme l'alcool stéarique, par les formulateurs de revitalisants capillaires et de shampooings.


Parce qu'il s'agit d'un tensioactif cationique (c'est-à-dire chargé positivement), le chlorure de cétrimonium attire les charges négatives produites par le mélange quotidien, en particulier par temps froid et sec.
de cétrimonium est anti-frisottis et antistatique.


Le chlorure de cétrimonium lisse les mèches de cheveux pour contrôler les frisottis, les mèches rebelles et les boucles exubérantes.
En fait, le chlorure de cétrimonium est si efficace pour démêler les cheveux fouettés par le vent que vous l'avez presque certainement utilisé.
de cétrimonium est aussi courant dans les agents revitalisants capillaires que le savon dans le shampoing.


Dans l'industrie cosmétique, en raison de sa structure chimique, le chlorure de cétrimonium est principalement utilisé dans les produits de soins capillaires et les shampooings, tandis qu'il est utilisé dans les textiles comme antistatique et plastifiant.
Compte tenu de son effet antiseptique, les désinfectants peuvent également contenir du chlorure de cétrimonium .


de cétrimonium doit être utilisé lorsque des performances de conditionnement et de démêlage légères à modérées sont souhaitées.
de cétrimonium est soluble dans l'eau froide, présente une bonne capacité de peignage humide et sec et une capacité de rinçage propre.
de cétrimonium doit être utilisé dans les domaines suivants : après-shampooings sans rinçage et à rincer, mousses revitalisantes, crèmes coiffantes et masques capillaires.


de cétrimonium est un composé quaternaire qui est de préférence utilisé comme additif de conditionnement et qui a une influence positive sur la peignabilité humide et sèche .
de cétrimonium est de préférence utilisé comme additif de conditionnement.
de cétrimonium étant cationique, il est principalement utilisé dans les produits de conditionnement plutôt que dans les shampooings.


-Après-shampooing- Cheveux naturels :
Produit revitalisant et lissant pour les cheveux
Utile pour les cheveux normaux et/ou abîmés
Les cheveux deviennent brillants et avec des propriétés antistatiques.
Après l'application de Cetrimonium Chloride, le peignage devient plus facile (conditions humides - sèches)
Se rince facilement Effet non cumulatif


-Applications du chlorure de cétrimonium :
*Soin des cheveux
*Shampoing et après-shampoing
*Couleur de cheveux
*S'occuper d'un animal
*Soins des animaux TSCA
* DSL de soins pour animaux de compagnie


-Utilisations typiques du chlorure de cétrimonium
*Après-shampooing
*Crèmes revitalisantes pour la peau
*Shampooing
*Formules antiseptiques
*Fait partie d'un système de conservation


-Utilisations cosmétiques :
agents antimicrobiens
agents antistatiques
conservateurs
tensioactifs
tensioactif - émulsifiant



AVANTAGES DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*Excellent revitalisant aux propriétés antistatiques, anti-frisottis et démêlantes
* Possède de bonnes propriétés émulsifiantes capables de mélanger l'huile et l'eau
* Particulièrement efficace pour adoucir les cheveux grossiers
* Possède des propriétés antimicrobiennes douces
* Excellente compatibilité avec les tensioactifs non ioniques et cationiques et la plupart des solvants polaires



CHLORURE DE CETRIMONIUM EN UN COUP D'ŒIL :
* Sel d'ammonium quaternaire qui remplit de multiples fonctions dans les produits de soins personnels
*Fonctionne comme tensioactif/émulsifiant qui nettoie la peau en mélangeant de l'eau avec de la saleté et de l'huile à rincer
*Populaire dans les soins capillaires pour ses bienfaits revitalisants, anti-frisottis, antistatiques et démêlants
*Contribue aux avantages de conservation et peut être utilisé pour inhiber les odeurs indésirables
*Réputé sûr jusqu'à 10 % dans les produits à rincer (quantités inférieures recommandées pour les produits sans rinçage)



AVANTAGES DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*Excellent actif antistatique pour réduire les envolées et améliorer la maniabilité des cheveux.
* Le chlorure de cétrimonium contribue également au peignage humide .



FONCTIONS DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
* Tensioactif cationique
*Après-shampooing
*Surfactant,
*Surfactant (Cationique)



FONCTIONS DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*Antimicrobien :
de cétrimonium aide à ralentir la croissance des micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes
*Antistatique :
de cétrimonium réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface

*Agent émulsifiant:
de cétrimonium favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
*Conservateur:
de cétrimonium inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.



DONNÉES SCIENTIFIQUES DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
de cétrimonium et le chlorure de stéartrimonium portent une charge positive qui les attire vers les protéines de la peau et des cheveux légèrement chargées négativement, ce qui explique leur utilisation comme antistatique.
De plus, le bromure de cétrimonium a la capacité de perturber les membranes de surface des micro-organismes et a été utilisé dans les antiseptiques.



À QUOI UTILISE LE CHLORURE DE CETRIMONIUM ?
de cétrimonium est un ingrédient merveilleux qui confère ses bienfaits aux cheveux et à la peau.
de cétrimonium peut principalement être repéré dans les produits de soins capillaires tels que les laques et les shampooings.

*Soin des cheveux:
de cétrimonium est un ingrédient antistatique qui réduit considérablement les frisottis et les mèches rebelles .
de cétrimonium lisse également les tiges en leur ajoutant de la brillance

*Soins de la peau:
de cétrimonium agit comme antiseptique et empêche la croissance de micro-organismes à la surface de la peau.
de cétrimonium aide également l'eau à bien se mélanger à l'huile afin que la saleté et la poussière puissent être soigneusement lavées



QUE FAIT LE CHLORURE DE CETRIMONIUM DANS UNE FORMULATION ?
*Antimicrobien
*Antistatique
*Conservateur



PROFIL DE SÉCURITÉ DU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
de cétrimonium est sans danger pour les cheveux et la peau.
Dans les produits sans rinçage, il est recommandé que le niveau d'utilisation du chlorure de cétrimonium ne dépasse pas 0,25 %.
En dehors de cela, le chlorure de cétrimonium fonctionne bien sur tous les types de peau.
Cependant, un patch test est recommandé avant l'application complète pour éviter tout effet négatif du produit.



SUBSTITUTS AU CHLORURE DE CETRIMONIUM :
*POLYQUATERNIUM7
*BROMURE DE CETRIMONIUM
*CHLORURE DE STEARTRIMONIUM



QU'EST-CE QUE LE CHLORURE DE CETRIMONIUM ?
de cétrimonium , le bromure de cétrimonium et le chlorure de stéartrimonium sont des sels d'ammonium quaternaire.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, ces ingrédients sont utilisés dans la formulation d'après-shampooings, de teintures et de colorations capillaires, d'autres produits de soins capillaires et dans certains produits de soins de la peau.



POURQUOI LE CHLORURE DE CETRIMONIUM EST -IL UTILISÉ DANS LES COSMÉTIQUES ET LES PRODUITS DE SOINS PERSONNELS ?
Les trois ingrédients empêchent ou inhibent l'accumulation d'électricité statique.
de cétrimonium et le bromure de cétrimonium aident également à nettoyer la peau ou à prévenir les odeurs en détruisant ou en inhibant la croissance des micro-organismes et en aidant l'eau à se mélanger à l'huile et à la saleté afin qu'elles puissent être rincées.
Ils aident également à former des émulsions en réduisant la tension superficielle des substances à émulsionner et aident à répartir ou à suspendre un solide insoluble dans un liquide.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
Masse molaire : 320,00 g/ mol
Point d'ébullition : 475,54 °C
Point de fusion : 233-234°C
pH : Acide
Solubilité : Soluble dans l'eau
État physique : liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 6,0 - 7,0 à 20 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : < 0 ,1 Pas à 20 °C
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n- octanol /eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 0,965 - 0,975 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible

Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 0,96800 à 25,00 °C.
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. ) ( est )
logP (dont/se): 3.230
Soluble dans : eau, 440 mg/L @ 30 °C ( exp )
Solubilité dans l'eau : 6,3e-06 mg/mL
logP : 1.84
logP : 2.69
logS : -7.7
Charge physiologique : 1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 0
Nombre de donneurs d'hydrogène : 0
Surface polaire : 0 Å2
Nombre d'obligations rotatives : 15
Réfractivité : 104,99 m3•mol-1
Polarisabilité : 41.09 Å3
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de Cinq : Oui
fantôme : Oui
de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser .
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
*Conseils pour les non-secouristes :
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Moyens d'extinction:
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE CETRIMONIUM :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Conditions à éviter :
aucune information disponible



SYNONYMES :
de N ,N,N -triméthylhexadécane-1-aminium
Chlorure d'alkyltriéthylammonium
Cétyle chlorure de triméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
CTAC
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de N- hexadécyltriméthylammonium
N ,N,N -triméthyl-1-hexadécanaminium
Chlorure de palmityltriméthylammonium
Chlorure de triméthylhexadécylammonium
N ,N,N -Triméthyl-1-hexadécanaminium
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
1631CL
Adogène 444
Adogène 444-29
Aliquat 1529
Aliquat 6
Ammonyx CECATE 25
Ammonix Cétac
Ammonix Cétac 30
Arquad 16
Arquad 16-25
Arquad 16-25LO
Arquad 16-25W
Arquad 16-26
Arquad 16-29
Arquad 16-29W
Arquad 16-50
BP 40
Barquat CT 29
C 16TAC
CA 2350
CECATE
CTAC
CTAC 1
CTAC 30KC
CTACL
LMCC
Carsoquat CT 425
Carsoquat CT 429
Catinal CTC 70ET
Catiogène TMP
Catiogène TMR
Cation PB 300
Cation PB 40
Cationique 1631
Cétac 30
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
D 1631
Déhyquart A
Dehyquart A-CA
Dehyquart A-CE
Dodigen 1383
FSM 28
Genamin CTAC
Genamin CTAC 50
Genamin CTAC 50ET
HDTMA- Cl
HTAC
Incroquat CTC 30
Intexan CTC 29
Intexsan CTC 29
Intexsan CTC 50
Lebon T
Chlorure de N- cétyl -N ,N,N - triméthylammonium
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure de (1-hexadécyl ) triméthylammonium
CTAC
de N ,N,N -triméthylhexadécane-1-aminium
Cétyle Chlorure de triméthylammonium
de cétyle ( triméthyl ) ammonium
d'hexadécyl ( triméthyl ) ammonium
de N ,N,N -triméthyl-1-hexadécanaminium
Chlorure de palmityltriméthylammonium
Chlorure de triméthylcétylammonium
Chlorure de triméthylhexadécylammonium


Chlorure de cétrimonium ( CETRIMONIUM CHLORIDE)
MAGNESIUM CHLORIDE, N° CAS : 7786-30-3 - Chlorure de magnésium, Origine(s) : Synthétique, Minérale. Autres langues : Cloruro de magnesio, Cloruro di magnesio, Magnesiumchlorid, Nom INCI : MAGNESIUM CHLORIDE. Nom chimique : Magnesium chloride. N° EINECS/ELINCS : 232-094-6. Additif alimentaire : E511. Compatible Bio (Référentiel COSMOS). Ses fonctions (INCI) : Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
CHLORURE DE CÉTYL TRIMETHYL AMMONIUM
Numéro CAS : 112-02-7
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-928-6
Nom IUPAC préféré : chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
Formule chimique : C19H42ClN
Masse molaire : 320,00 g/mol

LA DESCRIPTION:

Le chlorure de cétrimonium, ou chlorure de cétyl triméthylammonium (CTAC), est un antiseptique et surfactant topique.
Les tensioactifs d'ammonium quaternaire à longue chaîne, tels que le chlorure de cétyl triméthylammonium (CTAC), sont généralement associés à des alcools gras à longue chaîne, tels que les alcools stéaryliques, dans les formulations de revitalisants capillaires et de shampooings.

La concentration en tensioactifs cationiques dans les conditionneurs est généralement de l'ordre de 1 à 2 % et les concentrations en alcool sont généralement égales ou supérieures à celles des tensioactifs cationiques.
Le système ternaire tensioactif/alcool gras/eau conduit à une structure lamellaire formant un réseau percolé donnant naissance à un gel.
Le chlorure d'hexadécyltriméthylammonium se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur d'alcool à friction.
Flotte ou coule dans l'eau.

Le chlorure de cétyltriméthylammonium est le sel de chlorure organique de cétyltriméthylammonium.
Le chlorure de cétyl triméthyl ammonium a un rôle de tensioactif.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium est un sel d'ammonium quaternaire et un sel de chlorure organique.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium contient un ion cétyltriméthylammonium.

Composé de cétyl triméthyl ammonium dont les sels et dérivés sont principalement utilisés comme antiseptiques topiques.
chlorure de cétyltriméthylammonium incolore à jaune pâle est naturellement dérivé de l'huile de colza et est un splendide tensioactif connu pour ses capacités de nettoyage en profondeur.
Le chlorure de cétyl triméthylammonium est un excellent choix pour les fabricants qui recherchent des nettoyants doux et efficaces pour leurs formulations.


Le chlorure de cétyl triméthylammonium (CTAC), également connu sous le nom de chlorure de cétrimonium, est un antiseptique (topique) et un tensioactif populaire présentant la formule chimique C19H42ClN.
En plus de ses puissantes propriétés antiseptiques, le chlorure de cétyl triméthylammonium est également demandé pour ses excellentes propriétés de conditionnement qui rendent le produit le mieux adapté pour être utilisé comme ingrédient efficace lors de la formulation de shampooings et revitalisants hydratants.

Physiquement, le chlorure de cétyl triméthylammonium CTAC se distingue comme un liquide transparent à jaune clair ayant une odeur rappelant l'alcool à friction.
Lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, le produit ayant un poids moléculaire de 320,002 g/mol flotte ou coule dans l'eau.
Le chlorure de cétyl triméthylammonium est également connu sous d'autres noms comme le chlorure de cétrimonium.
Dans le domaine des produits chimiques de spécialité, le chlorure de cétyl triméthylammonium est largement reconnu comme antiseptique et tensioactif topique.

Une grande partie de son efficacité découle de ses excellentes caractéristiques de conditionnement, pour lesquelles le produit est utilisé comme ingrédient dans la fabrication de shampooings et de revitalisants capillaires.
Les produits de soins capillaires formulés à base de chlorure de cétyl triméthylammonium sont connus pour nourrir et hydrater en profondeur les cheveux secs et abîmés et redonner un éclat et une vigueur renouvelés aux mèches ternes.


AVANTAGES ET UTILISATIONS DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :

Il est facile à formuler dans une large gamme de cosmétiques et de préparations de soins personnels à rincer, de nettoyants de surface et d'autres produits ménagers.
Lorsqu'il est utilisé dans les produits de nettoyage de la peau, le chlorure de cétyl triméthylammonium laisse la peau douce, souple et lisse au toucher.
Ses incroyables propriétés antistatiques rendent les cheveux lisses, sans frisottis et brillants.
Le chlorure de cétyl triméthyl ammonium rend la crinière voluptueuse et les cheveux plus forts.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium est fréquemment utilisé pour fabriquer des nettoyants pour toilettes et des détachants liquides.

Le chlorure de cétyl triméthylammonium est un tensioactif cationique et antiseptique bien connu.
Le chlorure de cétyl triméthylammonium est certifié pour sa pureté et formulé dans des conditions de laboratoire contrôlées
Le chlorure de cétyl triméthyl ammonium ne perd pas son efficacité pendant plusieurs mois.



Numéro CAS : 112-02-7
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-928-6
Nom IUPAC préféré : chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
Formule chimique : C19H42ClN
Masse molaire : 320,00 g/mol

APPLICATIONS DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
• Fabrication de savon
• Fabrication de shampoing
• Soins personnels bricolage
• Fabrication de cosmétiques
• Fabrication de masques faciaux et faciaux
• Fabrication de Gommage Corps & Visage
• Soins du visage
• Soin des cheveux
• Soin du corps
• Soin de la peau
• Fabrication de lotion
• Fabrication de crème hydratante

COMMENT FONCTIONNE LE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :

En tant que tensioactif cationique, le chlorure de cétyl triméthylammonium est absorbé sur les surfaces chargées négativement sans laisser de film visible.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium forme des micelles dans l'eau qui nettoient complètement les surfaces.


CONCENTRATION ET SOLUBILITÉ DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Le niveau de concentration suggéré est de 1 % à 2 %.
Le chlorure de cétyltriméthylammonium est soluble dans l'eau et insoluble dans l'huile.

COMMENT UTILISER LE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Ajouter le chlorure de cétyl triméthylammonium à n'importe quel émulsifiant non ionique à 75 ° C
Ajouter la phase huileuse.
Chauffer la phase aqueuse séparément et ajouter au chlorure de cétyl triméthylammonium.
Remuer continuellement jusqu'à ce que le chlorure de cétyl triméthylammonium se dissolve.
Ajouter d'autres substances actives après que le mélange ait refroidi à 35°C.



Numéro CAS : 112-02-7
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-928-6
Nom IUPAC préféré : chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
Formule chimique : C19H42ClN
Masse molaire : 320,00 g/mol





PROPRIETES CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :


Poids moléculaire : 320,0
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 15.
Masse exacte : 319.3005780
Masse monoisotopique : 319,3005780
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 21
Charge formelle : 0
Complexité : 181
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui
Apparence: Poudre blanche à presque blanche au cristal
Pureté (titrage argentométrique) : min. 95,0 %
Pureté (titrage non aqueux): min. 95,0 %
Solubilité dans l'eau : presque transparente
Eau : max. 5,0 %
pH : 4,0 à 7,5 (50 g/L, 25 deg-C)
Point de fusion : 234 °C


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène et de sécurité industrielles.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.





SYNONYMES DE CHLORURE DE CETYL TRIMETHYL AMMONIUM :
Conditions d'entrée MeSH :
Chlorure de 1-hexadécyltriméthylammonium
Cétavlon
cétrimide
cétrimium
cétrimonium
bromure de cétrimonium
chlorure de cétrimonium
hydroxyde de cétrimonium
iodure de cétrimonium
Méthosulfate de cétrimonium
méthylsulfate de cétrimonium
monosulfate de cétrimonium
Bromure de cétyltriméthylammonium
chlorure de cétyltriméthylammonium
CTAB
CTAOH
bromure d'hexadécyl triméthyl ammonium
hexadécyl(triméthyl)azanium
bromure d'hexadécyltriméthylammonium
octylsulfonate d'hexadécyltriméthylammonium
HTAB cpd
Octylsulfonate, Hexadécyltriméthylammonium

Synonymes fournis par le déposant :
112-02-7
Chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure de cétrimonium
Chlorure de N,N,N-triméthylhexadécane-1-aminium
Chlorure de N-hexadécyltriméthylammonium
Chlorure de cétyltriméthylammonium
Chlorure d'hexadécyl triméthylammonium
CHLORURE DE TRIMETHYLHEXADECYLAMMONIUM
Genamin CTAC
Chlorure de triméthylcétylammonium
Arquad 16-50
CECATE
CTAC
HTAC
Chlorure de palmityltriméthylammonium
Arquad 16-29
de N,N,N-triméthyl- 1-hexadécamin ium
hexadécyl(triméthyl)azanium;chlorure
Chlorure de N,N,N-triméthyl-1-hexadécanaminium
chlorure d'hexadécyl(triméthyl)ammonium
chlorure de cétyltriméthylammonium
CHEBI:53581
UC9PE95IBP
Chlorures de C14-18-alkyltriméthylammonium
68002-63-1
chlorure de cétyl(triméthyl)ammonium
Déhyquart A
Chlorure de triméthyl-1-hexadécanaminium
Aliquat 6
Composés d'ammonium quaternaire, C14-18-alkyltriméthyl, chlorures
Adogène 444
CTAC Surfroyal
Dehyquart A-CA
Morpan CHA
Quartamine 60W
Ammonyx Cétac 30
Arquad 16
Intexsan CTC 29
Intexsan CTC 50
Barquat CT 29
Intexan CTC 29
Variquat E 228
Carsoquat CT 429
Cation PB 40
HDTMA-Cl
Catinal CTC 70ET
Dodigen 1383
Lebon TM 16
Lebon TM 60
Caswell n ° 167A
Pionine B 611
Nissan Cation PB 40
Arquad 16-25LO
Swanol CA 2350
Arquad 16-25W
Arquad 16-29W
Arquad 16-26
Arquad 16/28
Quatramine C 16/29
FSM 28
HSDB 5553
BP 40
EINECS 203-928-6
UNII-UC9PE95IBP
MFCD00011773
Code chimique des pesticides EPA 069133
Surfactivo (TN)
chlorure d'hexadécyl(triméthyl)azanium
EINECS 268-077-5
Ammonium, hexadécyltriméthyl-, chlorure
(C14-C18) Chlorure d'alkyltriméthylammonium
DSSTox_CID_6901
JEEQUAT CT-29
ID d'épitope : 116882
VARISOFT 300
EC 203-928-6
Chlorure de cétrimonium (BAN)
DSSTox_RID_78243
DSSTox_GSID_26901
SCHEMBL24536
NIKKOL CA-2350
ARQUAD PC 16-29W
chlorure de cétyl triméthylammonium
chlorure de cétyltriméthylammonium
1-Hexadécanaminium, N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1)
CHEMBL1895807
DTXSID6026901
CHLORURE DE CETRIMONIUM [II]
CHLORURE DE CETRIMONIUM [INCI]
chlorure d'hexadécyltriméthylammonium
AMY33367
Tox21_202555
CHLORURE DE CETRIMONIUM [MART.]
CHLORURE DE CETRIMONIUM [WHO-DD]
AKOS015899168
AKOS015960532
Chlorure de (1-hexadécyl)triméthylammonium
CS-W012007
FS-4302
NCGC00164283-02
NCGC00260104-01
CAS-112-02-7
Chlorure de N,N,N-triméthylhexadécan-1-aminium
DB-025307
FT-0631635
H0082
Chlorure de (1-hexadécyl)triméthylammonium, 96 %
D07672
CHLORURE DE TRIMETHYLHEXADECYLAMMONIUM [HSDB]
A802470
Q1061007
tétrahydro-4-méthyl-2-(2-méthyl-1-propén-1-yl)-
W-108660







CHLORURE DE CHOLINE
Le chlorure de choline est un composé organique et un sel d'ammonium quaternaire.
Le chlorure de choline peut également être utilisé comme système modèle pour étudier les mécanismes de réaction, l'analyse structurelle et le métabolisme du pantothénate de calcium.
Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle dans le métabolisme énergétique et la synthèse des acides gras polyinsaturés.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4
Formule chimique : [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−
Masse molaire : 139,62 g·mol−1

Le chlorure de choline est un composé organique de formule [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−.
Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire, constitué de cations de choline ([(CH3)3NCH2CH2OH]+) et d'anions chlorure (Cl−).

Le chlorure de choline est un composé bifonctionnel, ce qui signifie que le chlorure de choline contient à la fois un groupe fonctionnel ammonium quaternaire et un groupe fonctionnel hydroxyle.
Le cation de ce sel, le chlorure de choline, est présent dans la nature chez les êtres vivants.
Le chlorure de choline est un sel blanc soluble dans l'eau utilisé principalement dans l'alimentation animale.

Le chlorure de choline est un constituant de la sphingomyéline et de la lécithine.
Le chlorure de choline est un précurseur de l'acétylcholine.

Le chlorure de choline joue un rôle vital dans le métabolisme du groupe méthyle, la carcinogenèse et le transport des lipides.
Une carence en choline est associée à une stéatose hépatique.

Le chlorure de choline maintient l'intégrité structurelle des cellules et la signalisation cellulaire.
Le chlorure de choline est impliqué dans la synthèse des phospholipides.
Le chlorure de choline agit comme un biomarqueur puissant des cardiopathies ischémiques.

Le chlorure de choline est un composé organique et un sel d'ammonium quaternaire.
Le chlorure de choline est un acide faible.

Le chlorure de choline est le sel de la choline naturelle, la phase préliminaire du neurotransmetteur acétylcholine, qui est important pour les processus mnémoniques et de pensée.
Le chlorure de choline est naturellement présent dans les champignons, le houblon et les gobelets et fait partie intégrante de la lécithine.
Le chlorure de choline est un additif alimentaire courant dans l'élevage

Le chlorure de choline est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 1 000 tonnes par an.
Le chlorure de choline est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorure de choline est une solution aqueuse de chlorure de choline à 75 % en poids.
Le chlorure de choline s'est avéré efficace dans la prévention des lésions athérosclérotiques et des troubles métaboliques.

Le chlorure de choline possède également des propriétés de dilatation thermique, qui peuvent être utilisées pour la fabrication de récipients en plastique.
Le chlorure de choline peut inhiber l'activité enzymatique complexe en formant des complexes avec l'enzyme, inhibant ainsi l'activité du chlorure de choline.

Le chlorure de choline peut également être utilisé comme système modèle pour étudier les mécanismes de réaction, l'analyse structurelle et le métabolisme du pantothénate de calcium.
Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle dans le métabolisme énergétique et la synthèse des acides gras polyinsaturés.
Le chlorure de choline est également important pour la spectroscopie d'impédance électrochimique (EIS) car le chlorure de choline améliore la conductivité électrique à travers les membranes cellulaires.

Le chlorure de choline apparaît sous forme de cristaux blancs.
Le chlorure de choline est une solution aqueuse pratiquement neutre.

Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire avec un cation choline et un anion chlorure.
Le chlorure de choline a un rôle de promoteur de croissance animale.

Le chlorure de choline est un sel de chlorure et un sel d'ammonium quaternaire.
Le chlorure de choline contient une choline.

Le chlorure de choline est un constituant de base de la lécithine que l'on trouve dans de nombreuses plantes et organes d'animaux.
Le chlorure de choline est important en tant que précurseur de l'acétylcholine, en tant que donneur de méthyle dans divers processus métaboliques et dans le métabolisme des lipides.

Applications du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un additif important dans les aliments, en particulier pour les poulets, où le chlorure de choline accélère la croissance.
Le chlorure de choline forme un solvant eutectique profond avec l'urée, l'éthylène glycol, le glycérol et de nombreux autres composés.

Le chlorure de choline est également utilisé comme additif de contrôle de l'argile dans les fluides utilisés pour la fracturation hydraulique.

Le chlorure de choline a été utilisé :
Le chlorure de choline est utilisé dans le test de libération de choline
Le chlorure de choline est utilisé comme agoniste endogène des récepteurs sigma-1 (Sig-1R)
Le chlorure de choline est utilisé comme étalon pour analyser les interrelations entre le métabolisme de la méthionine et de la choline

Utilisations du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un additif alimentaire pour animaux, classé comme une vitamine B hydrosoluble qui augmente la croissance des animaux.
Le chlorure de choline est ajouté de manière exogène aux stocks d'alimentation car le chlorure de choline joue un rôle essentiel dans le transport des graisses, le métabolisme et protège la structure de la membrane cellulaire.

Le chlorure de choline peut être fourni aux milieux de culture tissulaire, à l'additif alimentaire pour animaux et utilisé dans l'agent clinique anti-foie gras.
Le chlorure de choline peut être utilisé pour traiter la stéatose hépatique et la cirrhose.

Le chlorure de choline peut également être utilisé comme additif alimentaire capable de stimuler les ovaires pour donner naissance à plus d'œufs et mettre bas.
Le chlorure de choline peut également faciliter le processus de prise de poids du bétail, des poissons, etc.

Le chlorure de choline est efficace dans la prévention et le traitement du dépôt de graisse et de la dégénérescence des tissus dans les organes du bétail et de la volaille.
Le chlorure de choline peut également favoriser l'absorption et la synthèse des acides aminés.

De plus, le chlorure de choline peut améliorer la forme physique et la résistance aux maladies du bétail, favoriser sa croissance et son développement et améliorer le taux de ponte des volailles.
La quantité d'utilisation est de 1-2 g/kg.

En tant que sorte d'additif alimentaire, le chlorure de choline a les effets physiologiques suivants : le chlorure de choline peut empêcher l'accumulation de graisse dans le foie et la dégénérescence des reins et des tissus ; Le chlorure de choline peut favoriser la recombinaison des acides aminés ; Le chlorure de choline peut améliorer l'efficacité d'utilisation des acides aminés, en particulier l'acide aminé essentiel méthionine in vivo.
Au Japon, 98% du chlorure de choline appliqué est utilisé comme additif alimentaire pour les poulets, les porcs, les bovins et les poissons et autres animaux.

La plupart d'entre eux ont été transformés en poudre ; le processus de préparation de la poudre à 50 % est le suivant : ajoutez d'abord un excipient approprié d'une certaine taille de particules dans le mélangeur est préparé en ajoutant préalablement une taille de particules appropriée de l'excipient, puis ajoutez goutte à goutte une solution aqueuse de chlorure de choline, après mélange, séchage pour le dériver.
Certains produits en poudre sont également mélangés avec des vitamines, des minéraux et des médicaments.
Le chlorure de choline est un médicament de classe vitamine B qui peut être utilisé pour le traitement de l'hépatite, de la dégradation de la fonction hépatique, de la cirrhose précoce et de l'anémie pernicieuse.

Vitamines B :
Le chlorure de choline est un composant fondamental indispensable chez l'homme et le corps animal, souvent appelé vitamines B ou vitamine B4, et est un composé organique à faible molécule nécessaire pour maintenir la fonction physiologique du corps animal.
Le chlorure de choline peut être synthétisé à l'intérieur du corps de l'animal, mais doit encore souvent être fourni à l'alimentation et est une sorte de vitamine en quantité d'utilisation maximale.
À l'intérieur des cellules animales, le chlorure de choline peut être utilisé pour ajuster le métabolisme in vivo et la conversion des graisses, prévenir le dépôt de graisse et la dégénérescence des tissus du foie et des reins, puis favoriser la régénération des acides aminés, améliorer l'utilisation des acides aminés et économiser une partie de la méthionine.

Le chlorure de choline est la forme de choline synthétique la plus couramment utilisée et la plus économique. Il s'agit d'une vitamine soluble dans l'eau et constitue le composant de constitution de l'acétylcholine, de la lécithine et des phospholipides nerveux des tissus biologiques.
De plus, le chlorure de choline peut économiser la méthionine et est un matériau important requis pour le bétail, la volaille et le poisson.

À l'intérieur du corps de l'animal, le chlorure de choline peut être utilisé pour ajuster le métabolisme in vivo et la conversion des graisses et peut empêcher le dépôt dans le foie et la dégénérescence des tissus associés.
En tant que donneur de méthyle, le chlorure de choline peut favoriser la reformation des acides aminés et améliorer l'utilisation des acides aminés.

Le chlorure de choline est principalement utilisé comme additif pour être mélangé à l'alimentation animale.
Au cours du processus d'utilisation exact, en plus d'empêcher la déliquescence de l'humidité, vous devez également noter que tous les types d'aliments prennent généralement l'ajout de chlorure de choline comme dernière étape.

En raison des effets de destruction du chlorure de choline sur d'autres vitamines, en particulier la destruction rapide du chlorure de choline sur la vitamine A, D, K en présence d'éléments métalliques, la formulation multidimensionnelle ne doit pas inclure de choline.
L'aliment quotidien fourni avec du chlorure de choline doit être utilisé dès que possible après l'ajout.

Des tests ont montré que le chlorure de choline est particulièrement important pour la volaille de poulet.
Les acides aminés synthétiques de chlorure de choline et la lécithine peuvent être livrés à divers endroits à l'intérieur du corps des poulets, pouvant empêcher le dépôt de graisse dans le foie et les reins et accélérer la croissance des poulets et augmenter la production d'œufs et l'éclosion.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le chlorure de choline est utilisé dans les produits suivants : produits phytosanitaires, produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et engrais.
Le chlorure de choline est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, services de santé, recherche et développement scientifiques et exploitation minière.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de choline sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur comme auxiliaire de traitement.

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure de choline est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, engrais, produits de lavage et de nettoyage et produits phytosanitaires.
Le chlorure de choline a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le chlorure de choline est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, recherche scientifique et développement, services de santé et agriculture, foresterie et pêche.
Le chlorure de choline est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de choline peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)
Agent stabilisant

Utilisations grand public :
Le chlorure de choline est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de choline sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant que substance réactive et l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile).

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)

Propriétés chimiques du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un cristal hygroscopique blanc et est inodore avec la puanteur du poisson.
Point de fusion du chlorure de choline de 240 ℃.

La solution aqueuse de chlorure de choline à 10 % a un pH de 5-6.
Cependant, le chlorure de choline est instable en solution alcaline.

Le chlorure de choline est facilement soluble dans l'eau et l'éthanol mais insoluble dans l'éther, l'éther de pétrole, le benzène et le disulfure de carbone.
Le chlorure de choline a une faible toxicité avec une DL50 (rat, oral) de 3400 mg/kg.

Informations générales sur la fabrication du chlorure de choline :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers

Synthèse du chlorure de Choline :
En laboratoire, la choline peut être préparée par méthylation de la diméthyléthanolamine avec du chlorure de méthyle.

Le chlorure de choline est produit en masse avec une production mondiale estimée à 160 000 tonnes en 1999.
Industriellement, le chlorure de choline est produit par la réaction d'oxyde d'éthylène, de chlorure d'hydrogène et de triméthylamine, ou à partir du sel préformé.

Le chlorure de choline peut également être fabriqué en traitant la triméthylamine avec du 2-chloroéthanol.

(CH3)3N + ClCH2CH2OH → [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−

Méthode de production du chlorure de choline :
(1) Méthode continue de préparation de la solution de chlorure de choline :
Envoyer en continu le chlorhydrate de triméthylamine et une certaine quantité d'oxyde d'éthylène séparément par pompe dans le réacteur ; les réactifs avaient un temps de séjour dans le réacteur de 1 à 1,5 h ; la réaction a été effectuée sous agitation et le produit résultant de chlorure de choline a été soutiré en continu de sorte que le niveau de liquide à l'intérieur du réacteur est resté stable.
Le produit brut d'extraction de chlorure de choline retiré est entré dans l'extracteur pour obtenir 60 à 80 % de produit liquide de chlorure de choline à partir du fond.

(2) Le chlorhydrate de triméthylamine a été mis à réagir avec de l'oxyde d'éthylène, puis ajouté avec un acide organique pour neutralisation et concentration supplémentaire pour obtenir le chlorure de choline (3) Du chloro-éthanol a été mis à réagir avec de la triméthylamine pour générer du chlorure de choline.

(3)Méthode à l'oxyde d'éthylène :
Le chlorure de choline peut être fabriqué à partir de la réaction entre l'oxyde d'éthylène et la triméthylamine.
Ajouter la solution d'éthanol de triméthylamine dans le réacteur, envoyer à travers l'oxyde d'éthylène à environ 30 ℃ et une réaction d'agitation de 4 heures et obtenir en outre du chlorure de choline par neutralisation avec de l'acide chlorhydrique (contrôle PH à 6,5-7,0).

Le rendement du produit brut peut atteindre 98 %. Le produit brut peut en outre être soumis à une décoloration au charbon actif et à une concentration sous vide pour obtenir une solution aqueuse à 70 %.
La solution aqueuse a été additionnée d'épis de maïs moulus, de farine de coque de riz, de son de blé ou de terre de diatomées et d'autres types d'excipients et peut donner 50 % de la poudre.

(4) Méthode à la chlorhydrine :
Utiliser la chlorhydrine pour remplacer l'oxyde d'éthylène et l'acide chlorhydrique ; faire réagir le chlorure de choline avec la triméthylamine en présence d'une petite quantité d'oxyde d'éthylène ou d'une substance alcaline ;
Ajoutez d'abord 100 parties de chlorhydrine dans le récipient de réaction, puis ajoutez 130 parties de triméthylamine à partir de la surface du liquide, tout en fournissant de l'oxyde d'éthylène pour déclencher la réaction.

Après l'addition, agiter à 32-38 ℃ pendant 4h avec un rendement de 84% (calculé à partir de la chlorhydrine).
Par exemple, s'il est catalysé avec une substance alcaline (telle que des sels d'ammonium quaternaire), le taux de conversion à sens unique peut atteindre plus de 97 %.
La solution de méthanol de triméthylamine et de chlorhydrine est soumise à une réaction de chauffage, à une concentration sous pression réduite et à une recristallisation pour la générer.

Biochem/physiol Actions du chlorure de choline :
La choline est un nutriment essentiel, communément regroupé avec les vitamines du complexe B, qui joue un rôle clé dans de nombreux processus biologiques.
Les activités enzymatiques de la butyrylcholinestérase (BChE) et de la paraoxonase 1 (PON1), deux enzymes sériques synthétisées par le foie et liées à l'inflammation, ont été diminuées dans un modèle animal de septicémie injecté avec du LPS.
Le chlorure de choline administré par voie intraveineuse à raison de 20 mg/kg de poids corporel empêche les diminutions médiées par le LPS des activités de ces deux enzymes.

Pharmacologie et biochimie du chlorure de choline :

Classification pharmacologique MeSH :

Agents lipotropes :
Facteurs endogènes ou médicaments qui augmentent le transport et le métabolisme des LIPIDES, y compris la synthèse des LIPOPROTÉINES par le FOIE et leur absorption par les tissus extrahépatiques.

Agents nootropes :
Médicaments utilisés pour faciliter spécifiquement l'apprentissage ou la mémoire, notamment pour prévenir les déficits cognitifs associés aux démences.
Ces médicaments agissent par divers mécanismes.

Manipulation et stockage du chlorure de choline :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau de déversement solide avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d'eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver toutes les surfaces contaminées avec une solution forte de savon et d'eau.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou une autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez stocker ce produit chimique à des températures réfrigérées et protéger le chlorure de choline de l'humidité.

Profil de réactivité du chlorure de choline :
Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire. Les sels d'ammonium quaternaire servent souvent de catalyseurs dans les réactions.
Ils sont incompatibles avec de nombreux oxydants et agents réducteurs puissants, tels que les hydrures métalliques, les métaux alcalins/actifs et les organométalliques.

Les sels d'ammonium quaternaire servent souvent de catalyseurs dans les réactions.
Ils sont incompatibles avec de nombreux oxydants et agents réducteurs puissants, tels que les hydrures métalliques, les métaux alcalins/actifs et les organométalliques.

Contrairement à l'ion ammonium [NH4]+ et aux cations ammonium primaire, secondaire ou tertiaire, les cations ammonium quaternaire sont chargés en permanence, indépendamment du pH de leur solution.

Mesures de premiers soins du chlorure de choline :

YEUX:
Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si cela est conseillé par un médecin.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie du chlorure de choline :
Pour lutter contre les incendies impliquant ce produit chimique, vous devez être équipé d'une conduite d'air ou d'un appareil respiratoire autonome.
Éteignez avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone, à mousse ou au halon.

Mesures de libération accidentelle de chlorure de choline :

Élimination des déversements de chlorure de choline :
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.

Méthodes d'élimination du chlorure de choline :
Au moment de l'examen, les critères de traitement des terres ou les pratiques d'enfouissement (décharge sanitaire) font l'objet d'une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Identifiants du chlorure de choline :
Numéro CAS : 67-48-1
ChEBI:CHEBI:133341
ChEMBL : ChEMBL282468
ChemSpider : 5974
InfoCard ECHA : 100.000.596
Numéro E : E1001(iii) (produits chimiques supplémentaires)
PubChem CID : 522265
UNII : 45I14D8O27
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4020325
InChI : InChI=1S/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7 ;/h7H,4-5H2,1-3H3 ;1H/q+1 ;/p-1
Clé : SGMZJAMFUVOLNK-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7;/h7H,4-5H2,1-3H3;1H/q+1;/p-1
Clé : SGMZJAMFUVOLNK-REWHXWOFAH
SOURIRE : [Cl-].OCC[N+](C)(C)C

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4
Niveau : DAB 10
Formule de Hill : C₅H₁₄ClNO
Masse molaire : 139,63 g/mol
Code SH : 2923 10 00

Synonyme(s) : Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Formule linéaire : (CH3)3N(Cl)CH2CH2OH
Numéro CAS : 67-48-1
Poids moléculaire : 139,62
Belstein : 3563126
Numéro CE : 200-655-4
Numéro MDL : MFCD00011721
ID de la substance PubChem : 57654039
NACRES : NA.25

Propriétés du chlorure de Choline :
Formule chimique : [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−
Masse molaire : 139,62 g·mol−1
Aspect : Cristaux blancs hygroscopiques
Point de fusion : 302 ° C (576 ° F; 575 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : très soluble (>650 g/L)

Température d'inflammation : 355 °C
Point de fusion : 200 °C
Valeur pH : 5,0 - 6,5 (140 g/l, H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 430 kg/m3

source biologique : synthétique
Niveau de qualité : 200
Dosage : ≥ 99 %
forme : poudre
Couleur blanche
mp : 302-305 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [Cl-].C[N+](C)(C)CCO
InChI : 1S/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7 ;/h7H,4-5H2,1-3H3 ;1H/q+1 ;/p-1
Clé InChI : SGMZJAMFUVOLNK-UHFFFAOYSA-M

Poids moléculaire : 139,62 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 139,0763918 g/mol
Masse monoisotopique : 139,0763918 g/mol
Surface polaire topologique : 20,2 Ų
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 46,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du chlorure de choline :
Dosage (argentométrique ; calculé sur substance sèche) : 98,0 - 100,5 %
Identité (chimie humide) : test réussi
Identité (IR) : test réussi
Aspect de la solution (10 % ; eau) : test réussi
Acidité ou alcalinité : test réussi
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,001 %
As (arsenic) : ≤ 0,0003 %
Pb (Plomb) : ≤ 0,5 ppm
Ammonium, amines volatiles : test réussi
Ammonium, amines primaires : réussit le test
1,4 Dioxane : test réussi
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par le procédé de fabrication
Résidu au feu : ≤ 0,05 %
Perte au séchage (120 °C) : ≤ 1,5 %
Eau : ≤ 0,5 %

Sels apparentés de chlorure de choline :
D'autres sels de choline commerciaux sont l'hydroxyde de choline et le bitartrate de choline.
Dans les denrées alimentaires, le chlorure de choline est souvent présent sous forme de phosphatidylcholine.

Noms du chlorure de choline :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylammonium
Chlorure de choline
Cholinchlorure
chlorure de choline
Chlorure de cholin
Chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline

Noms IUPAC :
Chlorure de (2 - hydroxyéthyl) triméthylammonium
Chlorure de (2-hydroxy-éthyl)-triméthyl-ammonium
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de Choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthan-1-aminium

Appellations commerciales:
CC 75 - Chlorure de choline, solution aqueuse

Autres noms:
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Hépacholine
Biocolina
Lipotril

Autres identifiants :
1643859-93-1
2028303-08-2
67-48-1

Synonymes de chlorure de choline :
CHLORURE DE CHOLINE
67-48-1
Hépacholine
Lipotril
Paresan
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Biocolina
Biocoline
Hormocline
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de luridine
Chlorhydrate de choline
Néocolina
Chlorure de bilineurine
Chlorure de cholinium
Chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorhydrate de choline
Cholini chloridum
Chlorure de choline
CHOLINE (CL)
Colina chlorouro
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de choline [DCI]
Clouro de Colina
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
Chlorure de choline
Chlorure de choline)
Chlorure de triméthyl(2-hydroxyéthyl)ammonium
CCRIS 3716
HSDB 984
Colina cloruro [DCIT]
Chlorure de (bêta-hydroxyéthyl)triméthylammonium
EINECS 200-655-4
Chlorure de choline [Français]
NSC 402838
NSC-402838
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N,-triméthyléthanaminium
Cholini chloridum [DCI-latin]
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
DTXSID4020325
N° FEMA 4500
UNII-45I14D8O27
AI3-18302
Cloruro de colina [DCI-espagnol]
CHEBI:133341
Chlorure de choline [DCI]
Ammonium, (2-hydroxyéthyl)triméthyl-, chlorure
C5H14NO.Cl
45I14D8O27
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
DTXCID20325
CHEMBL282468
CHLORURE DE CHOLINE-D13
CE 200-655-4
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium (1:1)
CHLORURE DE CHOLINE (MART.)
CHLORURE DE CHOLINE [MART.]
Cloruro de colina (DCI-espagnol)
CHLORURE DE CHOLINE (USP-RS)
CHLORURE DE CHOLINE [USP-RS]
Chlorure de choline (DCI-Français)
352438-97-2
NSC402838
SR-01000075745
MFCD00011721
cholinii chloride
Chlorure, Choline
cholinium chloratum
Chlorure de choline,(S)
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)ammonium
SCHEMBL14957
C(CO)N(C)(C)C
CHLORURE DE CHOLINE [MI]
SPECTRE1503428
CHLORURE DE CHOLINE [FCC]
CHLORURE DE CHOLINE [HSDB]
CHLORURE DE CHOLINE [INCI]
CHLORURE DE CHOLINE [VANDF]
HMS500F09
CHLORURE DE CHOLINE [WHO-DD]
HMS1922E20
HMS2093G05
HMS3652D05
HMS3885F09
Pharmakon1600-01503428
AMY13898
Chlorure de choline [HOEtN1,1,1]Cl
HY-B1337
chlorure d'hydroxyéthyltriméthylammonium
Tox21_200492
GCC-39465
NSC758473
s4171
AKOS015903458
CS-4855
FS-3795
LS-1563
NSC-758473
CAS-67-48-1
WLN : Q2K1&1&1 &Q&G
NCGC00095059-01
NCGC00095059-02
NCGC00258046-01
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
FT-0612603
FT-0665025
SW219165-1
Chlorure de (.beta.-hydroxyéthyl)triméthylammonium
A16451
D70213
EN300-102823
AB01568267_01
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthan-1-aminium
A835769
Q2964153
SR-01000075745-3
SR-01000075745-5
1CDEFBD7-7905-4D2C-BEA8-44A54D9787D3
F8889-3032
Étanamino, 2-hidroxi-n, n, n-trimétil-, cloruro (1:1)
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1)
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthyl-ammonium
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de (β-hydroxyéthyl)triméthylammonium
200-655-4 [EINECS]
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [Nom ACD/IUPAC]
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
67-48-1 [RN]
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [ACD/IUPAC Name]
chlorure de choline [Français] [DCI]
Chlorure de choline)
chlorure de choline [DCI]
CHLORURE DE CHOLINE
Cholini chloridum [Latin] [DCI]
chlorure de cholinium
cloruro de colina [Espagnol] [DCI]
Colina cloruro [DCIT]
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1) [ACD/Nom de l'index]
KH2975000
холина хлорид [Russe] [DCI]
كلوريد كولين [Arabe] [DCI]
氯化胆碱 [Chinois] [DCI]
Chlorure de (2-H2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
(2-Hydroxy-éthyl)-triméthyl-ammonium
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
Chlorure de (β-hydroxyéthyl)triméthylammonium
[67-48-1] [RN]
Chlorure de 2-(triméthylamino)éthan-1-ol
285979-70-6 [RN]
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)ammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyltriméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthyl-ammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylazanium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthyl-azanium
2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-éthanaminium, monochlorure
352438-97-2 [RN]
61037-86-3 [RN]
Ammonium, (2-hydroxyéthyl)triméthyl-, chlorure
Chlorure de bilineurine
Biocolina
Biocoline
Chlorure de cholin
chlorure de choline
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
FS-3795
Hépacholine
Hormocline
chlorure d'hydroxyéthyltriméthylammonium
Lipotril
Chlorure de luridine
NCGC00095059-01
NCGC00095059-02
Néocolina
Paresan
Pharmakon1600-01503428
SPECTRE1503428
chlorure de triméthyl-(2-hydroxyéthyl)ammonium
Chlorure de triméthyl(2-hydroxyéthyl)ammonium
WLN : Q2K1&1&1 &Q&G
холина хлорид
CHLORURE DE CHOLINE

Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire de formule chimique (CH ₃ ) ₃ NCH ₂ CH ₂ OHCl.
Le chlorure de choline est un sel composé de cation choline et d’anion chlorure.
Le chlorure de choline est un sel soluble dans l’eau et il est souvent utilisé comme complément dans l’alimentation animale, comme précurseur du neurotransmetteur acétylcholine et dans diverses applications industrielles.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4

Chlorure de choline, chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium, chlorhydrate de triméthyléthanolamine, chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium, chlorure de (triméthylammonio)acétate, chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthylammonium, chlorhydrate de chlorure de choline, Chlorhydrate de choline, éthanolamine, 2,2',2''-nitrilotris-, chlorure, éthanolamine, 2,2',2''-nitrilotris-, chlorhydrate, monochlorhydrate de chlorure de choline, chlorure de triméthyléthanolammonium, chlorhydrate de choline



APPLICATIONS


Le chlorure de choline est largement utilisé dans l’industrie agricole comme additif alimentaire pour améliorer la santé et les performances du bétail, en particulier de la volaille et des porcs.
En nutrition animale, le chlorure de choline aide à prévenir et à traiter des affections telles que la stéatose hépatique chez la volaille, favorisant ainsi la fonction métabolique globale.
Le chlorure de choline est un ingrédient clé des compléments alimentaires, contribuant à la synthèse des phospholipides essentiels à la structure des membranes cellulaires.
Son rôle de précurseur de l'acétylcholine, un neurotransmetteur, rend le chlorure de choline vital au bon fonctionnement nerveux chez les humains et les animaux.

L'industrie pharmaceutique utilise le chlorure de choline dans la synthèse de certains médicaments et composés pharmaceutiques.
Le chlorure de choline est impliqué dans le métabolisme des lipides, contribuant à l'utilisation et à la dégradation des graisses dans le corps.
Le chlorure de choline joue un rôle crucial dans le développement fœtal, contribuant à la formation du tube neural chez les embryons.

Le chlorure de choline est un donneur de méthyle, participant à diverses réactions biochimiques, notamment à la synthèse de l'ADN et des protéines.
En tant que composé stable et soluble, le chlorure de choline est utilisé dans la création de produits chimiques, de tensioactifs et d'inhibiteurs de corrosion.

Dans l’industrie cosmétique et des soins personnels, le chlorure de choline est utilisé dans les formulations pour ses propriétés stabilisantes et revitalisantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création de certains médicaments pour soutenir la fonction hépatique et la santé neurologique.
Le chlorure de choline est un composant essentiel dans la production d'agents d'imagerie diagnostique à des fins médicales.
Dans l'industrie textile, il est utilisé comme auxiliaire de teinture pour améliorer la fixation des couleurs et améliorer l'absorption des colorants.

Le chlorure de choline trouve des applications dans la création de certains produits de nettoyage, contribuant à leur efficacité.
Le chlorure de choline est utilisé dans la fabrication de révélateurs et de fixateurs photographiques dans l'industrie de la photographie.

Sa solubilité dans l’eau le rend précieux dans la formulation de compléments alimentaires liquides et de boissons santé.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création d'additifs ignifuges dans les industries textiles et polymères.
Le chlorure de choline est utilisé comme stabilisant et additif dans la création de fluides de forage dans l’industrie pétrolière et gazière.
Le chlorure de choline contribue à la création de certains types d'encre, améliorant la qualité d'impression et la viscosité.

Dans l’industrie du cuir, il est utilisé dans les procédés de tannage pour améliorer la dispersion des agents tannants.
Le chlorure de choline participe à la création de certains adhésifs et mastics, contribuant à leurs propriétés.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de certains détergents et agents de nettoyage pour ses effets stabilisants.

Le chlorure de choline est incorporé dans la formulation de films et de matériaux d'emballage biodégradables.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de certains types de neige artificielle utilisée à des fins théâtrales et décoratives.
Dans la création d'émaux céramiques, le chlorure de choline est utilisé pour contrôler les propriétés rhéologiques dans l'industrie de la poterie et de la céramique.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de compléments alimentaires et de produits nutritionnels pour soutenir la santé cognitive et le bien-être général.
Le composé est inclus dans les préparations pour nourrissons pour garantir un apport adéquat en choline pour le bon développement cérébral des nouveau-nés.

Dans la production d’aliments pour animaux, le chlorure de choline sert de nutriment essentiel pour améliorer les taux de croissance et les performances de reproduction.
C'est un additif courant dans les formulations d'aliments pour animaux de compagnie pour fournir des nutriments essentiels à la santé des chiens et des chats.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de produits de soins bucco-dentaires, contribuant à la formulation de dentifrice et de rince-bouche.
L'industrie cosmétique intègre le chlorure de choline dans les formulations de soins de la peau pour ses propriétés revitalisantes pour la peau.
Dans la création de produits pharmaceutiques, le chlorure de choline peut être utilisé dans la synthèse de divers médicaments, notamment des médicaments anticholinergiques.

Le chlorure de choline est un élément clé dans le développement d’agents de contraste pour les procédures d’imagerie médicale.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de compléments alimentaires destinés aux athlètes et aux personnes ayant des exigences métaboliques accrues.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'engrais à base de choline, favorisant la croissance et le développement des plantes.
Le chlorure de choline entre dans la formulation des produits de soins capillaires pour ses propriétés revitalisantes et antistatiques.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de certains types d'encres utilisées dans l'industrie de l'imprimerie, garantissant des impressions stables et de haute qualité.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans la recherche et les processus industriels.
Dans la création de compléments alimentaires et de nutrition sportive, le chlorure de choline soutient le métabolisme énergétique et la fonction musculaire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires ciblant la santé et la détoxification du foie.
Le chlorure de choline entre dans la formulation de produits diététiques conçus pour soutenir la santé cardiovasculaire.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de formulations pharmaceutiques pour le traitement de certains troubles neurologiques.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de pesticides à base de choline à des fins agricoles.

Dans la création de formulations cosmétiques, il contribue à la stabilité et à la durée de conservation des différents produits de soin.
Le chlorure de choline est utilisé dans le développement d’enrichissements riches en choline pour les produits alimentaires, visant à remédier aux carences nutritionnelles.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de revêtements pour papier et textiles, améliorant leurs propriétés fonctionnelles.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de lubrifiants et d'inhibiteurs de corrosion pour les machines industrielles.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères et de résines spécialisés pour diverses applications industrielles.

Le chlorure de choline entre dans la formulation de solutions électrolytiques pour l'hydratation médicale et sportive.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires ciblant la concentration mentale et les performances cognitives.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de vaccins pour animaux, contribuant ainsi au développement de produits d'immunisation efficaces.
Dans le secteur agricole, il est ajouté aux engrais pour améliorer l’absorption des nutriments et favoriser une croissance plus saine des plantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation d’aliments aquacoles pour soutenir la croissance et la vitalité des poissons et des crevettes.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de compléments alimentaires à base de choline destinés aux femmes enceintes, favorisant ainsi le développement du cerveau du fœtus.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de produits diététiques ciblant la santé des femmes et leur équilibre hormonal.
Le chlorure de choline participe à la création de préparations pour nourrissons spécialisées destinées aux prématurés, répondant aux besoins nutritionnels.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la synthèse de médicaments destinés au traitement des troubles hépatiques.

Le chlorure de choline trouve une application dans la création de produits alimentaires enrichis en choline, contribuant au contenu nutritionnel global.
Le chlorure de choline est utilisé dans le développement de suppléments visant à améliorer la mémoire et la fonction cognitive.
L'industrie cosmétique utilise le chlorure de choline dans les formulations de produits de soin anti-âge.
Le chlorure de choline est inclus dans la production de formulations liposomales, contribuant à améliorer l'apport de nutriments.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse d'agents lipotropes, soutenant le métabolisme des graisses dans le corps.
Dans la création de solutions antiseptiques, il contribue à la formulation de désinfectants efficaces.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de fixateurs histologiques pour la préservation des tissus.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de modulateurs de neurotransmetteurs pour des applications pharmaceutiques.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires destinés à la santé oculaire.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de boissons énergisantes riches en choline pour la vigilance mentale.

Le chlorure de choline est impliqué dans la formulation de produits de soin des plaies pour faciliter le processus de guérison.
Dans l'industrie textile, le chlorure de choline contribue à la création d'assouplissants textiles.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères contenant de la choline pour diverses applications industrielles.
Le chlorure de choline trouve une application dans la création de produits phytopharmaceutiques pour la lutte antiparasitaire.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de vaccins liposomaux pour une immunisation améliorée.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de suppléments à base de choline pour la santé des cheveux et des ongles.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la création de produits diététiques ciblant le syndrome métabolique et l'obésité.
Le chlorure de choline trouve une application dans la synthèse de tensioactifs contenant de la choline pour diverses utilisations industrielles.

Le chlorure de choline est utilisé dans la création de produits pharmaceutiques vétérinaires pour favoriser la santé et le bien-être des animaux.
Dans l’industrie aquacole, il est ajouté aux aliments pour poissons et crevettes pour augmenter les taux de croissance et améliorer les réponses immunitaires.
Le chlorure de choline trouve une application dans la formulation de vaccins pour volailles, contribuant ainsi à la prévention des maladies.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'aliments pour bébés enrichis en choline, contribuant ainsi aux besoins nutritionnels des nourrissons.
Le chlorure de choline est utilisé dans le développement de compléments alimentaires ciblant la détoxification du foie.
Dans l'industrie cosmétique, il contribue à la formulation de produits de soins capillaires pour une texture et une maniabilité améliorées.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de modulateurs de neurotransmetteurs à base de choline pour les médicaments psychiatriques.
Le chlorure de choline participe à la création de produits diététiques ciblant la santé et l'équilibre hormonal des femmes.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la formulation de vitamines prénatales pour répondre aux besoins nutritionnels des femmes enceintes.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de formulations liposomales pour les applications d'administration de médicaments.
Dans la création d’aliments fonctionnels, il contribue à l’enrichissement des produits en nutriments essentiels.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de boissons énergisantes enrichies en choline pour la vigilance mentale et la concentration.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de bains de bouche antiseptiques pour l'hygiène bucco-dentaire.

Le chlorure de choline trouve une application dans la création de fixateurs histologiques pour la préservation des tissus en laboratoire.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de médicaments contenant de la choline pour la santé cognitive.
Le chlorure de choline est impliqué dans la création de suppléments ciblant la santé oculaire et le soutien de la vision.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de produits diététiques ciblant la santé cardiovasculaire et la régulation du cholestérol.
Dans l’industrie agricole, il est ajouté aux amendements du sol pour améliorer la disponibilité des nutriments pour les plantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse d'agents lipotropes pour les suppléments de gestion du poids.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la formulation de crèmes pour la peau à base de choline pour améliorer la texture de la peau.
Le composé est utilisé dans la production de suppléments vétérinaires pour la santé globale des animaux de compagnie.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création de vaccins liposomaux pour améliorer les réponses vaccinales.

Le chlorure de choline trouve une application dans le développement de médicaments contenant de la choline pour les maladies neurodégénératives.
Le chlorure de choline est utilisé dans la création de suppléments nutritionnels sportifs riches en choline.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères contenant de la choline pour des applications industrielles et de recherche.



DESCRIPTION


Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire de formule chimique (CH ₃ ) ₃ NCH ₂ CH ₂ OHCl.
Le chlorure de choline est un sel composé de cation choline et d’anion chlorure.
Le chlorure de choline est un sel soluble dans l’eau et il est souvent utilisé comme complément dans l’alimentation animale, comme précurseur du neurotransmetteur acétylcholine et dans diverses applications industrielles.

Le chlorure de choline lui-même est un nutriment essentiel pour les humains et les animaux.
Le chlorure de choline joue un rôle crucial dans plusieurs processus biologiques, notamment la synthèse de phospholipides importants pour la structure de la membrane cellulaire, et est également un précurseur du neurotransmetteur acétylcholine.

Le chlorure de choline est couramment utilisé dans l’industrie agricole comme additif alimentaire pour le bétail, en particulier dans l’alimentation des volailles et des porcs, afin d’améliorer les taux de croissance et la santé globale des animaux.
Le chlorure de choline peut également être utilisé dans la production de certains produits chimiques et pharmaceutiques.

Le chlorure de choline est un sel hydrosoluble qui joue un rôle essentiel dans divers processus biologiques.
Le chlorure de choline est constitué d'un cation choline et d'un anion chlorure, formant un sel d'ammonium quaternaire.
Souvent reconnu pour son rôle de précurseur du neurotransmetteur acétylcholine, le chlorure de choline est essentiel au bon fonctionnement nerveux.
En complément alimentaire, il contribue à la synthèse des phospholipides essentiels à la structure des membranes cellulaires.

Le chlorure de choline est couramment utilisé dans l’industrie agricole comme additif alimentaire pour favoriser la santé et la croissance du bétail.
Le chlorure de choline se trouve généralement sous la forme d’une poudre ou d’un liquide cristallin blanc.
Largement connu pour son impact positif sur la nutrition animale, le chlorure de choline est particulièrement apprécié dans l’alimentation des volailles et des porcs.

Le chlorure de choline est apprécié pour son rôle dans la prévention du syndrome du foie gras chez la volaille et dans l'amélioration du métabolisme global.
Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de certains médicaments et composés pharmaceutiques.
En tant que précurseur de neurotransmetteur, le chlorure de choline fait partie intégrante du bon fonctionnement du système nerveux chez l’homme comme chez l’animal.

Sa solubilité dans l’eau permet une incorporation facile dans diverses formulations, ce qui le rend polyvalent dans différentes industries.
Le chlorure de choline a une nature hygroscopique, absorbant l’humidité de l’environnement, et doit être stocké en conséquence.

Le chlorure de choline est impliqué dans le métabolisme des lipides, contribuant à la dégradation et à l'utilisation des graisses dans le corps.
Reconnu comme un nutriment essentiel, le chlorure de choline est souvent inclus dans les compléments alimentaires et les produits de santé.
L'importance du chlorure de choline s'étend au développement fœtal, où il contribue à la formation du tube neural chez les embryons.

En nutrition animale, il agit comme donneur de méthyle, participant à diverses réactions biochimiques.
La synthèse de l'acétylcholine, facilitée par le chlorure de choline, est cruciale pour la neurotransmission et la fonction musculaire.
L'impact positif du chlorure de choline sur la santé du foie en fait un élément clé des formulations alimentaires destinées au bétail.
En tant que composé stable et soluble, le chlorure de choline s’incorpore facilement dans divers procédés industriels.

Le chlorure de choline est un composant essentiel dans la création de certains produits chimiques, tensioactifs et inhibiteurs de corrosion.
L'inclusion du chlorure de choline dans les formulations alimentaires améliore l'utilisation des nutriments et les taux de croissance chez les animaux.
La capacité du chlorure de choline à soutenir le bon fonctionnement cérébral souligne son importance pour la santé cognitive.

Le chlorure de choline est reconnu pour son influence positive sur le développement cognitif des nourrissons et des jeunes enfants.
Son utilisation répandue dans les industries agricole et pharmaceutique souligne son importance dans la promotion de la santé.
Le chlorure de choline continue de faire l’objet de recherches, explorant ses applications thérapeutiques potentielles et ses avantages.



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C₅H₁₄ClNO _
Poids moléculaire : 139,63 g/mol
Nom IUPAC : chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Solubilité : Très soluble dans l’eau.
Apparence : Généralement une poudre cristalline blanche ou un liquide incolore.


Propriétés physiques:

État : Solide à température ambiante mais peut également être trouvé sous forme liquide.
Point de fusion : Varie selon la forme ; généralement autour de 244-247°C pour la forme anhydre.
Densité : La densité du chlorure de Choline varie selon sa forme, mais elle se situe généralement autour de 1,06 g/cm³.
Odeur : Inodore.
pH : Les solutions de chlorure de choline sont généralement neutres.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, administrez de l'oxygène si vous êtes formé à le faire.
Consultez immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements et chaussures contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation persiste ou s'il y a des signes de brûlures chimiques, consulter un médecin.
Les vêtements contaminés doivent être retirés et lavés avant réutilisation.


Lentilles de contact:

Rincer délicatement les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes tout en gardant les paupières ouvertes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consulter un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.


Ingestion:

Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consultez immédiatement un médecin.
Si les vomissements surviennent spontanément et que la personne est consciente, assurez-vous que les voies respiratoires sont protégées.


Premiers secours généraux :

Si la personne est inconsciente, ne respire pas ou présente des convulsions, appelez immédiatement les services d'urgence.
Fournir toutes les informations pertinentes au personnel médical, y compris le nom du produit et la fiche de données de sécurité si disponible.
Gardez les personnes affectées au chaud et au repos.
S'il y a des signes de choc (peau pâle, pouls rapide, respiration superficielle), allongez la personne avec les jambes surélevées et couvrez-la d'une couverture.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez des vêtements de protection appropriés, notamment des gants résistant aux produits chimiques et des lunettes de sécurité.
Utilisez un masque anti-poussière si vous manipulez du chlorure de choline sous forme de poudre pour éviter toute inhalation.

Ventilation:
Travaillez dans des zones bien ventilées ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
Évitez de générer et d’inhaler de la poussière.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé du chlorure de choline.
Évitez de manger, de boire ou de fumer dans les zones où la substance est utilisée.

Évitement de contact :
Minimiser le contact avec la peau ; utiliser des gants imperméables si un contact direct est possible.
Évitez tout contact visuel ; utilisez des lunettes de protection.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
Nettoyer immédiatement les déversements en utilisant des matériaux absorbants appropriés.
Portez un équipement de protection pour éviter tout contact direct.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez le chlorure de choline dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart des matériaux incompatibles et des sources de chaleur.

Contrôle de la température:
Conservez le chlorure de choline aux températures spécifiées par le fabricant.
Protéger de la chaleur et de l'humidité excessives, car elles peuvent être hygroscopiques.

Exigences relatives au conteneur :
Utilisez des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés pour éviter toute contamination.

Séparation des incompatibles :
Conserver à l’écart des acides forts, des bases fortes et des substances incompatibles.
Maintenir une séparation adéquate entre le chlorure de choline et les autres produits chimiques.

Exigences particulières de stockage :
Si vous le stockez sous forme liquide, assurez-vous que le récipient est étiqueté et stocké verticalement.
Tenir à l'écart des flammes nues et des sources d'inflammation.

Précautions d'emploi:
Suivre les bonnes pratiques d'hygiène industrielle pendant la manipulation et le stockage.
Mettez en œuvre des mesures d’entretien appropriées pour éviter l’accumulation de poussière.


Mesures d'urgence:

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous avec les procédures d’urgence et les itinéraires d’évacuation.
Ayez à proximité un équipement d’extinction d’incendie approprié.

Contacts d'urgence :
Gardez les numéros de téléphone d’urgence facilement accessibles.
Informer le personnel concerné et les services d'urgence en cas d'incident.


Entraînement:

Formation du personnel :
Assurez-vous que le personnel est formé aux procédures de manipulation, de stockage et d’urgence en toute sécurité liées au chlorure de choline.
Fournir des informations sur les dangers potentiels et les mesures de contrôle.

CHLORURE DE CHOLINE

Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle vital dans divers processus physiologiques.
Le chlorure de choline est classé comme une substance hydrosoluble semblable à une vitamine et est crucial pour la structure et le bon fonctionnement de la membrane cellulaire.
Le chlorure de choline est impliqué dans la synthèse des neurotransmetteurs, en particulier de l'acétylcholine, qui est importante pour le contrôle musculaire et la mémoire.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4

Synonymes : chlorhydrate de choline, vitamine B4, hépacholine, chlorure de 2-hydroxy-N, N, N-triméthyléthanaminium, chlorure de choline, hydroxyde de choline, hydroxyde de chlorure de choline, chlorure d'hydroxyéthyl (triméthyl) ammonium, 2-hydroxy-N, N, N- chlorure de triméthyléthanaminium



APPLICATIONS


Le chlorure de choline est largement utilisé comme complément alimentaire pour soutenir la santé du foie et le bien-être général des humains.
Le chlorure de choline est un ingrédient clé dans les formulations d'aliments pour animaux pour favoriser la croissance, améliorer l'efficacité alimentaire et prévenir le syndrome de stéatose hépatique chez la volaille et le bétail.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques, en particulier dans les formulations ciblant les troubles hépatiques et neurologiques.
Le chlorure de choline est ajouté aux préparations pour nourrissons pour soutenir le développement du cerveau et le fonctionnement du système nerveux des nourrissons.
Le chlorure de choline sert de précurseur dans la synthèse de l'acétylcholine, un neurotransmetteur essentiel au contrôle musculaire, à la mémoire et à la fonction cognitive.

Dans l'industrie cosmétique, le chlorure de choline est utilisé dans les formulations de soins de la peau pour ses propriétés hydratantes et revitalisantes.
Le chlorure de choline est incorporé dans des compléments alimentaires visant à améliorer la fonction cognitive et la mémoire chez les adultes.

Le chlorure de choline joue un rôle dans la synthèse des phospholipides, composants essentiels des membranes cellulaires.
Le chlorure de choline est utilisé dans la fabrication de détergents et d’agents de nettoyage en raison de ses propriétés tensioactives.

Le chlorure de choline est utilisé dans l’industrie textile comme assistant de teinture et agent adoucissant pour les tissus.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques de la dégradation.
Dans les pratiques agricoles, le chlorure de choline est pulvérisé sur les cultures pour améliorer le rendement et la tolérance au stress.

Le chlorure de choline agit comme stabilisant dans les produits chimiques photographiques et les solutions utilisées dans le développement des images.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de suppléments de vitamines B en raison de ses effets synergiques avec d’autres vitamines B.

Le chlorure de choline sert de source de nutriments dans les aliments aquacoles pour améliorer la croissance et la réponse immunitaire des poissons et des crevettes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de compléments alimentaires destinés aux animaux de compagnie afin de soutenir leur santé et leur vitalité globales.

Le chlorure de choline est ajouté à l’eau potable des animaux pour prévenir la déshydratation et maintenir l’équilibre électrolytique.
Le chlorure de choline est utilisé dans la fabrication d’adhésifs et de produits d’étanchéité pour améliorer les propriétés de liaison.
Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de choline est incorporé dans des solutions injectables et des formulations de nutrition parentérale.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'herbicides et de pesticides pour améliorer l'efficacité et la stabilité.

Le chlorure de choline est utilisé dans la production d'additifs alimentaires et d'exhausteurs de goût pour l'industrie alimentaire.
Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de polymères et de matériaux biodégradables pour des solutions d'emballage durables.

Le chlorure de choline agit comme conservateur et stabilisant dans les produits alimentaires pour prolonger la durée de conservation et maintenir la qualité.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires destinés aux athlètes et aux amateurs de fitness afin de soutenir la fonction musculaire et la récupération.
Le chlorure de choline est essentiel en médecine vétérinaire pour la prévention et le traitement des maladies du foie et des troubles métaboliques chez les animaux.

Le chlorure de choline est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour formuler des médicaments destinés au traitement des troubles neurologiques tels que la maladie d'Alzheimer.
Le chlorure de choline joue un rôle dans la synthèse de l'acétylcholine, essentielle à la transmission de l'influx nerveux et à la contraction musculaire.

Le chlorure de choline est ajouté aux compléments alimentaires destinés aux femmes enceintes pour soutenir le développement du cerveau fœtal et prévenir les anomalies du tube neural.
Dans l’industrie alimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire pour rehausser la saveur et conserver les produits alimentaires.
Le chlorure de choline est incorporé dans les produits de soin de la peau pour ses propriétés hydratantes et revitalisantes.

Le chlorure de choline sert de stabilisant dans la formulation de suppléments de vitamines et de minéraux pour maintenir la puissance et la durée de conservation.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d’additifs alimentaires pour animaux de compagnie tels que les chiens et les chats afin de favoriser la santé globale.

Le chlorure de choline est essentiel à la synthèse de la phosphatidylcholine, composant majeur des membranes cellulaires.
Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de solutions électrolytiques pour la thérapie d'hydratation en milieu médical.
Le chlorure de choline agit comme précurseur dans la synthèse de la bétaïne, qui aide à réguler les niveaux d'homocystéine et favorise la santé cardiovasculaire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse de la bétaïne anhydre, qui trouve des applications dans la nutrition sportive et les suppléments de performance.
Le chlorure de choline est ajouté aux revêtements et peintures industriels pour améliorer l'adhérence et la durabilité.

Le chlorure de choline sert de source de nutriments dans les systèmes de culture hydroponique pour favoriser la croissance et le développement des plantes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires ciblant la détoxification et le soutien du foie.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de vaccins vétérinaires pour améliorer la réponse immunitaire et l'efficacité.
Le chlorure de choline agit comme précurseur dans la synthèse de l'acétylcholine, un neurotransmetteur impliqué dans les fonctions cognitives et la mémoire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de boissons nutritionnelles et de boissons énergisantes pour ses propriétés bénéfiques pour la santé.
Le chlorure de choline est ajouté aux aliments pour volailles pour améliorer la qualité de la viande et réduire les dépôts de graisse sur les carcasses.
Le chlorure de choline sert de stabilisant dans la formulation de préparations enzymatiques utilisées dans les procédés industriels.

Le chlorure de choline est utilisé dans la synthèse des donneurs de méthyle, qui jouent un rôle dans la méthylation de l'ADN et l'expression des gènes.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production de compléments alimentaires destinés aux personnes âgées afin de soutenir la santé cognitive et la mémoire.

Le chlorure de choline est utilisé dans la formulation de produits de soins capillaires pour améliorer la texture et la maniabilité des cheveux.
Le chlorure de choline est utilisé dans la production d’excipients et de liants pharmaceutiques pour les formulations de comprimés.

Le chlorure de choline est ajouté aux formulations d’aliments pour animaux de compagnie pour favoriser la santé digestive et l’absorption des nutriments chez les animaux.
Le chlorure de choline sert de précurseur dans la synthèse de l'acétylcholine, qui joue un rôle crucial dans la fonction neuromusculaire et les processus cognitifs.

Le chlorure de choline est activement transporté à travers les membranes cellulaires et est nécessaire à la synthèse des phospholipides.
Le chlorure de choline est utilisé en médecine vétérinaire pour prévenir et traiter la stéatose hépatique chez les animaux.

Une supplémentation en chlorure de choline est recommandée pendant la grossesse pour soutenir le développement du cerveau et du système nerveux du fœtus.
Le chlorure de choline a été étudié pour son rôle potentiel dans la réduction du risque d'anomalies du tube neural chez les nourrissons.
Le chlorure de choline est une poudre cristalline blanche et inodore au goût doux.

Dans l’organisme, il est converti en bétaïne, qui aide à réguler les niveaux d’homocystéine et favorise la santé cardiovasculaire.
Le chlorure de choline possède des propriétés antioxydantes, aidant à protéger les cellules du stress et des dommages oxydatifs.

Le chlorure de choline participe au cycle de méthylation, influençant l'expression des gènes et la fonction cellulaire.
Le chlorure de choline est essentiel à la production d'acétylcholine, un neurotransmetteur impliqué dans le contrôle musculaire et la fonction cognitive.
Le chlorure de choline continue de faire l’objet de recherches pour ses bienfaits potentiels sur la santé du foie, la fonction cognitive et le bien-être général.



DESCRIPTION


Le chlorure de choline est un nutriment essentiel qui joue un rôle vital dans divers processus physiologiques.
Le chlorure de choline est classé comme une substance hydrosoluble semblable à une vitamine et est crucial pour la structure et le bon fonctionnement de la membrane cellulaire.

Le chlorure de choline est impliqué dans la synthèse des neurotransmetteurs, en particulier de l'acétylcholine, qui est importante pour le contrôle musculaire et la mémoire.
Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire, constitué d'un cation choline et d'un anion chlorure.
Le chlorure de choline est couramment utilisé dans la formulation de compléments alimentaires et d’additifs alimentaires pour animaux afin de favoriser la croissance et la santé.

Le chlorure de choline se trouve naturellement dans les aliments tels que les œufs, la viande, le poisson et certains légumes, bien qu'il soit généralement présent en petites quantités.
Le chlorure de choline est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'environnement.

Dans les applications industrielles, il sert de précurseur dans la production de dérivés de choline utilisés dans les produits pharmaceutiques et de soins personnels.
Le chlorure de choline est souvent inclus dans les vitamines prénatales en raison de son importance dans le développement du cerveau fœtal.
Une carence en chlorure de choline peut entraîner un dysfonctionnement hépatique, des lésions musculaires et des troubles neurologiques.

Le chlorure de choline est reconnu pour son rôle dans le métabolisme des lipides, contribuant au transport et au métabolisme des graisses dans l'organisme.
Le chlorure de choline est stable dans des conditions normales de stockage mais doit être protégé de la chaleur et de la lumière excessives.

En tant que complément alimentaire, il est disponible sous diverses formes, notamment des comprimés, des gélules et des poudres.
Le chlorure de choline est essentiel au maintien de membranes cellulaires saines, essentielles au bon fonctionnement cellulaire.
Le chlorure de choline est parfois appelé vitamine B4, bien qu’il ne soit pas classé comme vitamine au sens strict.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : (CH3)3NCH2CH2OHCl
Poids moléculaire : environ 139,63 g/mol
Aspect : Poudre cristalline blanche ou granulés
Odeur : Inodore
Goût : Doux, légèrement salé
Solubilité dans l'eau : Très soluble
Densité : 1,15 g/cm³ (à 25°C)
Point de fusion : 302-305°C (se décompose)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Hygroscopique : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
pH : Neutre (environ 7 en solution aqueuse)
Pression de vapeur : négligeable


Propriétés chimiques:

Structure chimique : Le chlorure de choline est un sel d'ammonium quaternaire constitué d'un cation choline et d'un anion chlorure.
Hydrophilie : Très hydrophile en raison de la présence de groupes hydroxyle et ammonium.
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage mais se décompose à haute température.
Réactivité:
Le chlorure de choline est un composé hygroscopique qui réagit avec l'eau pour former une solution claire.
Il est compatible avec la plupart des acides et bases mais doit être protégé des agents oxydants puissants.
Inflammabilité : Ininflammable
Corrosivité : Non corrosif pour les métaux dans des conditions normales
Température d'auto-inflammation : Non applicable (se décompose avant l'inflammation)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Symptômes:
L'inhalation de poussières ou de vapeurs de chlorure de choline peut provoquer une irritation respiratoire, de la toux et un inconfort de la gorge.

Actions immédiates :
Retirez immédiatement la personne affectée de la zone d'exposition et amenez-la à l'air frais, en vous assurant qu'elle peut respirer librement.
Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène si disponible.
Assister la ventilation si nécessaire.
Gardez la personne calme et dans une position confortable.

Attention médicale:
Consulter immédiatement un médecin si les symptômes persistent ou s'aggravent.
Fournissez la FDS ou le nom du produit chimique au personnel médical pour obtenir des conseils de traitement appropriés.
Surveillez la personne pour détecter tout signe de détresse respiratoire.


Contact avec la peau:

Symptômes:
Le chlorure de choline peut provoquer une irritation cutanée, des rougeurs et une sécheresse en cas de contact prolongé.

Actions immédiates :
Retirez immédiatement les vêtements et les bijoux contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes, en vous assurant que tous les résidus chimiques sont éliminés.
Si l'irritation persiste ou si des signes de brûlures apparaissent, consulter rapidement un médecin.

Attention médicale:
Consulter un médecin en cas d'irritation cutanée ou de brûlures.
Fournir la FDS ou le nom chimique au personnel médical pour un traitement approprié.


Lentilles de contact:

Symptômes:
L'exposition oculaire au chlorure de choline peut provoquer une irritation, des rougeurs et un inconfort.

Actions immédiates :
Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles, pendant le rinçage.
Consulter un médecin immédiatement après le rinçage.

Attention médicale:
Contactez rapidement un ophtalmologiste ou un ophtalmologiste.
Fournissez la FDS ou le nom chimique au personnel médical pour une évaluation et un traitement appropriés.


Ingestion:

Symptômes:
L'ingestion de chlorure de choline peut provoquer une irritation gastro-intestinale, des nausées, des vomissements et une gêne abdominale.

Actions immédiates :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consultez immédiatement un médecin.

Attention médicale:
Contactez immédiatement un centre antipoison ou un professionnel de la santé.
Fournissez la FDS ou le nom du produit chimique au personnel médical pour obtenir des conseils de traitement appropriés.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Précautions générales de manipulation :
Manipulez le chlorure de choline dans un endroit bien ventilé pour minimiser l’exposition par inhalation.
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire.
Évitez tout contact avec la peau et les yeux en utilisant des crèmes barrières et des lunettes de protection.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation du chlorure de choline.

Pratiques de manipulation :
Utilisez des outils et des équipements conçus pour la manipulation de produits chimiques et résistants à la substance.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés lorsqu’ils ne sont pas utilisés pour éviter l’absorption d’humidité.
Minimisez la génération de poussière et l’exposition à l’air en manipulant la substance avec précaution.
Nettoyer les déversements rapidement et en toute sécurité à l'aide de matériaux absorbants et éliminer les déchets conformément aux réglementations locales.

Pratiques de travail sécuritaires :
Suivez les procédures établies pour la manipulation, le transfert et l’élimination en toute sécurité du chlorure de choline.
Organiser des séances de formation régulières pour le personnel sur les pratiques de manipulation sécuritaires et les procédures d'urgence.
Gardez les douches oculaires d'urgence et les douches de sécurité facilement accessibles en cas d'exposition accidentelle.
Stockez les matériaux incompatibles séparément pour éviter des réactions potentielles.

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous avec les procédures d'intervention d'urgence en cas de déversements, de fuites ou d'incidents d'exposition.
Ayez des kits de déversement et des matériaux absorbants à portée de main pour une réponse rapide.
Évacuer la zone si nécessaire et alerter le personnel approprié en cas de déversement ou de rejet important.

Conseils de manipulation spécifiques :
Évitez de mélanger le chlorure de choline avec des acides forts, des bases ou des agents oxydants, car il peut réagir et libérer des gaz ou de la chaleur dangereux.
Soyez prudent lors de la manipulation de grandes quantités ou lors d’opérations de transfert en vrac afin de minimiser les risques d’exposition.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez le chlorure de choline dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients bien fermés et droits pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.
Veiller à ce que les zones de stockage soient équipées de mesures de confinement secondaire pour contenir les déversements.

Température et humidité :
Maintenir la température de stockage entre 15 °C et 25 °C (59 °F et 77 °F) pour éviter la dégradation et assurer la stabilité du produit.
Évitez de stocker le chlorure de choline dans des zones sujettes aux fluctuations de température ou à une chaleur extrême.

Exigences relatives au conteneur :
Utilisez des contenants originaux fabriqués dans des matériaux compatibles tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec le nom du produit chimique, les dangers et les instructions de manipulation.
Inspectez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de détérioration et remplacez-les si nécessaire.

Sécurité et accessibilité :
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Mettez en œuvre des pratiques de gestion des stocks, telles que le premier entré, premier sorti (FIFO), pour garantir que les stocks les plus anciens sont utilisés en premier.
Gardez les numéros de téléphone d'urgence et les fiches de données de sécurité (FDS) pertinentes à portée de main.

Conformité réglementaire :
Stockez et manipulez le chlorure de choline conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales.
Veiller au respect des directives en matière de santé et de sécurité au travail et de la réglementation environnementale.
Tenir des registres des conditions de stockage, des pratiques de manipulation et des inspections de sécurité à des fins réglementaires.

CHLORURE DE CUIVRE

Le chlorure de cuivre est un composé chimique de couleur bleu-vert distinctive.
Le chlorure de cuivre présente différentes couleurs selon son état d'oxydation, allant du vert au brun.
Le chlorure de cuivre se trouve couramment sous les formes de chlorure cuivreux (CuCl) et de chlorure de cuivre (CuCl2).
Le chlorure de cuivre est soluble dans l'eau et forme divers complexes hydratés.

Numéro CAS : 7447-39-4
Numéro CE : 231-210-2

Chlorure cuivreux, chlorure de cuivre (I), monochlorure de cuivre, protochlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre, chlorure de cuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, chlorure de dicuivre, bichlorure de cuivre, chloratum de cuprum, dichlorure cuivreux, dichlorure de dicuivre, chlorure de cuivre, perchlorure de cuivre , dichlorure cuivrique, dichlorure de cuivre (II), chlorure de dicuivre dihydraté, chlorure de dicuivre trihydraté, chlorure dimère de cuivre, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre tétrahydraté, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, chlorure de cuprum, protochlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre , Dichlorure cuivreux, chlorure de cuprum, protochlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre, bichlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, perchlorure de cuivre, chlorure cuivré, chlorure de dicuivre, dichlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, chloratum de cuprum, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de dicuivre, cuivre Chlorure dimère, chlorure de dicuivre dihydraté, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre trihydraté, dichlorure de cuivre (II), chlorure de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure cuivré, dichlorure de dicuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, dichlorure cuivrique, dichlorure de cuivre (II) , chloratum de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, bichlorure de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, chlorure de dicuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de cuivre (II), chlorure dimère de cuivre, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre tétrahydraté, cuivre Monochlorure, dichlorure de cuivre, protochlorure de cuivre, monochlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, dichlorure de cuivre, chloratum de cuivre, dichlorure cuivreux, dichlorure de cuivre, bichlorure de cuivre, chlorure de cuivre, chlorure de cuivre (II), dichlorure de cuivre, chlorure de dicuivre, dichlorure de cuivre, cuivre (II). ) Dichlorure, chlorure dimère de cuivre, chlorure cuivreux anhydre, chlorure de dicuivre tétrahydraté



APPLICATIONS


Le chlorure de cuivre est largement utilisé dans la production de cartes de circuits imprimés (PCB) comme agent de gravure.
Le chlorure de cuivre joue un rôle crucial dans l'industrie électronique pour l'élimination sélective du cuivre lors de la fabrication des PCB.

Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique, facilitant diverses transformations chimiques.
Dans l’industrie textile, le chlorure de cuivre agit comme mordant, améliorant l’adhérence des colorants aux tissus.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de produits de préservation du bois et de fongicides pour la protection du bois.

Le chlorure de cuivre trouve une application dans la formulation de certains pigments utilisés dans la fabrication de la céramique et du verre.
Le chlorure de cuivre est utilisé depuis longtemps dans la pyrotechnie, contribuant aux couleurs bleues et vertes vibrantes des feux d'artifice.
Le chlorure de cuivre est exploré dans la recherche pour son utilisation potentielle dans les technologies de batteries lithium-ion.
Dans les processus de finition des métaux, les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées pour les applications de traitement de surface et de revêtement.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme source d’ions cuivre dans diverses expériences chimiques et biochimiques.

Le chlorure de cuivre intervient dans la production de certains catalyseurs utilisés dans les procédés chimiques et industriels.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la synthèse de composés organométalliques, notamment ceux contenant du cuivre.
L'industrie électronique utilise du chlorure de cuivre dans la fabrication de certaines encres et revêtements conducteurs.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de complexes de coordination pour la recherche universitaire et industrielle.
Dans les laboratoires, le chlorure de cuivre sert de réactif dans de nombreuses réactions et expériences chimiques.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la préparation de pigments à des fins artistiques et décoratives.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préservation des objets archéologiques en bois, empêchant ainsi la pourriture et la dégradation.
Le chlorure de cuivre est exploré dans le développement d’inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux.

Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées comme composant dans certaines techniques de coloration médicales et biologiques.
Dans le processus de dépôt chimique en phase vapeur (CVD), le chlorure de cuivre est utilisé pour le dépôt de couches minces.
Le chlorure de cuivre a été étudié pour son rôle potentiel dans le développement d'agents antimicrobiens.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains systèmes catalytiques pour des procédés chimiques verts et durables.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la fabrication de certains colorants pour peintures et revêtements.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la préparation de certains matériaux luminescents pour l'éclairage et les écrans.
Le chlorure de cuivre participe à la recherche explorant les propriétés optiques et électroniques des matériaux dans le domaine de la science des matériaux.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la production de certaines nanoparticules métalliques, contribuant ainsi aux progrès de la nanotechnologie.
Dans le domaine de la chimie analytique, le chlorure de cuivre sert de réactif pour détecter la présence d'eau dans divers échantillons.

Le chlorure de cuivre entre dans la formulation de certains revêtements métalliques résistants à la corrosion.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de catalyseurs pour les réactions organiques dans l'industrie pharmaceutique.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de polymères de coordination et de structures organométalliques (MOF).
Le chlorure de cuivre a été étudié pour ses propriétés antimicrobiennes potentielles dans les traitements de préservation du bois.

Lors de la purification de l’hydrogène gazeux, le chlorure de cuivre agit comme agent desséchant pour éliminer l’humidité.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans le développement de technologies durables et respectueuses de l'environnement.

Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la création de capteurs chimiques pour détecter des analytes spécifiques.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la préparation de certains pigments utilisés dans les peintures d'artistes et les œuvres d'art historiques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de colorants à base de cuivre pour les industries du textile et du cuir.
Dans les milieux éducatifs, il constitue un élément précieux pour démontrer diverses réactions chimiques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de composés organo-cuivres utilisés en chimie organique.
Le chlorure de cuivre a des applications potentielles dans le traitement du bois et du papier pour conférer des propriétés ignifuges.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans le développement de catalyseurs pour la formation de liaisons carbone-carbone.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de verre contenant du cuivre à des fins décoratives et artistiques.
Dans le domaine de la catalyse, le chlorure de cuivre participe à des réactions d'activation de liaisons carbone-hydrogène.

Le chlorure de cuivre a été étudié pour son utilisation dans les transformations photochimiques et la catalyse photorédox.
Le chlorure de cuivre joue un rôle dans la création de matériaux photovoltaïques à base de cuivre pour les applications de cellules solaires.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de certains matériaux luminescents pour les dispositifs optoélectroniques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains fluides de forage dans l’industrie pétrolière et gazière.
Le chlorure de cuivre a des applications dans le développement de catalyseurs pour la conversion durable de la biomasse.
En métallurgie, il est utilisé dans certains procédés de raffinage et d’extraction du cuivre des minerais.

Des solutions de chlorure de cuivre sont appliquées dans le traitement du bois pour le protéger contre les infestations de termites.
Le chlorure de cuivre a des applications potentielles dans le domaine médical pour ses propriétés antimicrobiennes et anti-inflammatoires.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la fabrication de certains pigments métalliques destinés aux peintures et revêtements.
Dans l'industrie du plastique, il trouve des applications dans la production de matériaux ignifuges.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de zéolites contenant du cuivre à des fins catalytiques et d'adsorption.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans la création d'agents de contraste à base de cuivre en imagerie médicale.
Dans le secteur agricole, le chlorure de cuivre est utilisé comme fongicide pour lutter contre les maladies des plantes.
Le chlorure de cuivre trouve une application dans la création de lasers à vapeur de cuivre à des fins industrielles et scientifiques.

Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans les processus de galvanoplastie pour déposer du cuivre sur diverses surfaces.
Le chlorure de cuivre joue un rôle dans le développement de catalyseurs pour la conversion du méthane en produits de plus grande valeur.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son application potentielle dans la préparation de matériaux magnétiques.
Dans la synthèse des produits pharmaceutiques, il sert de catalyseur à certaines transformations chimiques clés.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de certains complexes de coordination à base de cuivre à des fins médicinales.
Le chlorure de cuivre a été exploré pour son rôle dans la création de revêtements antimicrobiens pour les surfaces.

Dans le domaine du traitement des eaux, le chlorure de cuivre est utilisé pour ses propriétés algicides.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la production de certains insecticides destinés à lutter contre les ravageurs en agriculture.
Le chlorure de cuivre participe au développement de catalyseurs à base de cuivre pour les réactions d'oxydation verte.

Dans la création d'encres conductrices, le chlorure de cuivre est utilisé pour imprimer des circuits électroniques sur des substrats flexibles.
Le chlorure de cuivre a des applications potentielles dans la synthèse de nanoparticules de cuivre aux propriétés spécifiques.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle potentiel dans le traitement du bois contre la pourriture et la dégradation.

Dans les procédés de dépôt chimique en phase vapeur (CVD), il est utilisé pour le dépôt de films de cuivre sur des surfaces.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de nanoparticules contenant du cuivre pour l'imagerie biomédicale.
Le chlorure de cuivre participe au développement de systèmes catalytiques pour l'oxydation sélective de composés organiques.

Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de catalyseurs à base de cuivre pour l'hydrogénation de composés organiques.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création d'électrocatalyseurs à base de cuivre pour les réactions de conversion d'énergie.
Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la préparation de films d'oxyde de cuivre pour les applications de capteurs.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle potentiel dans le développement de matériaux contenant du cuivre pour les revêtements antimicrobiens dans les établissements de soins de santé.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certaines teintures et finitions pour bois à des fins décoratives.
Dans la production de certaines céramiques et poteries, le chlorure de cuivre est utilisé pour obtenir des couleurs et des émaux spécifiques.

Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de formulations d'encre à base de cuivre utilisées dans l'impression électronique.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de nanocomposites contenant du cuivre pour les matériaux avancés.
Dans le domaine de la catalyse, le chlorure de cuivre participe aux réactions impliquées dans la conversion des ressources renouvelables.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de catalyseurs à base de cuivre pour la conversion du dioxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre trouve une application dans la synthèse de polymères contenant du cuivre pour des matériaux aux propriétés améliorées.
Le chlorure de cuivre est exploré pour son rôle dans la création de capteurs à base de cuivre pour la surveillance environnementale.

Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la production de nanoparticules de cuivre pour les revêtements antimicrobiens.
Le chlorure de cuivre entre dans la formulation de certaines encres et colorants pour l’impression des billets de banque et des documents de sécurité.

Dans la création de certains adhésifs et mastics, du chlorure de cuivre peut être inclus pour des propriétés améliorées.
Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la formulation de certains électrolytes pour batteries et dispositifs de stockage d'énergie.
Le chlorure de cuivre participe au développement de catalyseurs à base de cuivre pour la synthèse de produits chimiques fins.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la préparation de nanoparticules d'oxyde de cuivre pour des applications catalytiques et de détection.
Dans certains procédés métallurgiques, le chlorure de cuivre est utilisé pour la purification et le raffinage des métaux.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans la création de composés contenant du cuivre ayant des applications médicinales.

Le chlorure de cuivre est impliqué dans la synthèse de nanomatériaux à base de cuivre pour les appareils optiques et électroniques.
Le chlorure de cuivre trouve une application dans la création de complexes contenant du cuivre pour matériaux luminescents.
Dans l'industrie pétrolière, le chlorure de cuivre peut être utilisé dans certains procédés d'activation des hydrocarbures.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de catalyseurs à base de cuivre pour une chimie durable.
Le chlorure de cuivre est exploré dans la création de revêtements contenant du cuivre pour des applications antisalissure.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans le développement de matériaux à base de cuivre pour la détection de gaz.
Dans la création de certaines encres spécialisées, le chlorure de cuivre peut être utilisé pour obtenir des effets colorants uniques.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains suppléments nutritionnels contenant du cuivre.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de matériaux à base de cuivre pour le traitement des eaux usées.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de catalyseurs à base de cuivre pour les transformations chimiques dans l'industrie pharmaceutique.
Dans le domaine de l'électrochimie, le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication d'électrodes de cuivre pour diverses applications.
Le chlorure de cuivre trouve son utilité dans la formulation de certains pigments à base de cuivre utilisés dans les peintures artistiques et murales.

Le chlorure de cuivre joue un rôle dans la création de complexes contenant du cuivre pour les matériaux photoluminescents en optoélectronique.
Les solutions de chlorure de cuivre sont utilisées dans la synthèse de nanoparticules de cuivre pour les revêtements antimicrobiens sur les surfaces.
Dans certains procédés métallurgiques, le chlorure de cuivre est utilisé pour l'extraction et le raffinage des métaux.

Le chlorure de cuivre a des applications dans le développement de composés contenant du cuivre pour des agents anticancéreux potentiels.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans la préparation de matériaux à base de cuivre pour supercondensateurs.
Le chlorure de cuivre est exploré pour son rôle dans la création de nanomatériaux contenant du cuivre pour des applications catalytiques.
Dans le domaine de la chimie verte, le chlorure de cuivre est utilisé pour la conception de procédés chimiques durables et respectueux de l'environnement.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certains pesticides à base de cuivre à des fins agricoles.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de revêtements contenant du cuivre pour la protection contre la corrosion dans diverses industries.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la synthèse de nanoparticules d'oxyde de cuivre pour les applications de détection de gaz.

Dans l'industrie automobile, le chlorure de cuivre peut être utilisé dans certains procédés de développement de matériaux résistant à la corrosion.
Le chlorure de cuivre trouve une utilité dans la préparation de matériaux contenant du cuivre destinés à être utilisés dans les dispositifs photovoltaïques.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certaines encres à base de cuivre pour l'impression de composants électroniques.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans la création de matériaux contenant du cuivre pour la division catalytique de l'eau.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de nanocomposites contenant du cuivre pour l'imagerie biomédicale.
Dans le développement de capteurs destinés à la surveillance environnementale, le chlorure de cuivre est utilisé pour ses propriétés uniques.
Le chlorure de cuivre est étudié pour son rôle dans la création de matériaux à base de cuivre destinés à éliminer les polluants de l'eau.

Le chlorure de cuivre est utilisé dans la formulation de certaines solutions contenant du cuivre pour la préservation du bois.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la création de catalyseurs à base de cuivre pour la conversion de la biomasse en biocarburants.
Dans l'industrie aérospatiale, le chlorure de cuivre peut être utilisé dans certains procédés de fabrication de matériaux résistant à la corrosion.

Le chlorure de cuivre est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de matériaux contenant du cuivre pour les systèmes d'administration de médicaments.
Le chlorure de cuivre a des applications dans la création de nanoparticules contenant du cuivre destinées à être utilisées dans des thérapies ciblées en médecine.



DESCRIPTION


Le chlorure de cuivre est un composé chimique de couleur bleu-vert distinctive.
Le chlorure de cuivre présente différentes couleurs selon son état d'oxydation, allant du vert au brun.

Le chlorure de cuivre se trouve couramment sous les formes de chlorure cuivreux (CuCl) et de chlorure de cuivre (CuCl2).
Le chlorure de cuivre est soluble dans l'eau et forme divers complexes hydratés.
Le chlorure de cuivre joue un rôle crucial dans les processus industriels, notamment la gravure et l’impression des métaux.
Le chlorure de cuivre est connu pour ses propriétés catalytiques dans les réactions chimiques.

Sous sa forme de chlorure cuivreux, il se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche.
Le chlorure de cuivre se présente souvent sous la forme d'un solide vert-brun.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans la synthèse de composés organiques.

Le chlorure de cuivre est impliqué dans la production de cartes de circuits imprimés en électronique.
Il a des applications dans la préparation de fongicides et de produits de préservation du bois.

Le chlorure de cuivre est utilisé en laboratoire pour diverses expériences et réactions chimiques.
Son rôle dans l'industrie textile consiste notamment à agir comme mordant dans les processus de teinture.
Des solutions de chlorure de cuivre peuvent être utilisées dans la gravure de cartes de circuits imprimés.
Le chlorure de cuivre est sensible à l'humidité et peut former des hydrates dans des conditions humides.

Le chlorure de cuivre est corrosif et doit être manipulé avec précaution, en suivant les précautions de sécurité.
Le chlorure de cuivre trouve des applications dans la production de pigments pour la céramique et le verre.
Le chlorure de cuivre est historiquement utilisé en pyrotechnie pour produire des flammes bleues et vertes.

Le chlorure de cuivre est un composant clé de certaines formulations utilisées pour le traitement du bois.
Le chlorure de cuivre a été étudié pour son utilisation potentielle dans la technologie des batteries lithium-ion.

Le chlorure de cuivre est connu pour sa capacité à former des complexes de coordination en solution.
Le chlorure de cuivre présente un comportement acide de Lewis dans certaines réactions chimiques.
Le chlorure de cuivre peut agir comme source d’ions cuivre dans diverses applications.

Ses propriétés optiques et électroniques contribuent à son utilisation dans certaines études en science des matériaux.
Les propriétés polyvalentes du chlorure de cuivre en font un composant précieux dans plusieurs processus industriels et scientifiques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : CuCl2
Masse molaire : 134,45 g/mol (anhydre), 170,48 g/mol (dihydraté)
Aspect : solide jaune-brun (anhydre), solide bleu-vert (dihydraté)
Odeur : inodore
Densité : 3,386 g/cm3 (anhydre), 2,51 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion : 630 °C (1 166 °F ; 903 K) (extrapolé), 100 °C (déshydratation du dihydrate)
Point d'ébullition : 993 °C (1 819 °F ; 1 266 K) (anhydre, se décompose)
Solubilité dans l'eau : 70,6 g/100 mL (0 °C), 75,7 g/100 mL (25 °C), 107,9 g/100 mL (100 °C)
Solubilité:
méthanol : 68 g/100 ml (15 °C)
éthanol : 53 g/100 mL (15 °C)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si des poussières ou des vapeurs de chlorure cuivreux ou de chlorure de cuivre sont inhalées et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez rapidement la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Assurez-vous que la personne respire confortablement.

Consulter un médecin :
Si les difficultés respiratoires persistent ou si des signes de détresse respiratoire apparaissent, consulter immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur le type d’exposition.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si du chlorure cuivreux ou du chlorure de cuivre entre en contact avec la peau, retirez rapidement les vêtements contaminés.

Laver la peau :
Lavez la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau et du savon doux pendant au moins 15 minutes.
Évitez d'utiliser des matériaux abrasifs qui pourraient irriter davantage la peau.

Consulter un médecin :
En cas d'irritation, de rougeur ou d'autres réactions cutanées indésirables, consulter un médecin.
Fournir des informations sur l’étendue et la durée de l’exposition.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes.
Assurez-vous que les paupières restent ouvertes pendant le rinçage.

Consulter un médecin :

Si l'irritation persiste ou s'il y a des signes de lésion oculaire, consultez immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur le type et la durée de l’exposition.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Si du chlorure cuivreux ou du chlorure de cuivre est ingéré, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Ne rien donner par voie orale si la personne est inconsciente ou a des difficultés à avaler.

Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical des détails sur la substance ingérée.


Précautions générales de premiers secours :

Offre du confort :
Gardez la personne concernée calme et rassurez-la pendant les premiers secours.
Si la personne est en état de choc, réconfortez-la et gardez-la au chaud.

Équipement protecteur:
Si vous administrez les premiers soins, portez un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité.
Évitez tout contact direct avec la substance.

Ne retardez pas les soins médicaux :
En cas d'incertitude quant à la gravité de l'exposition ou si les symptômes persistent, consultez rapidement un médecin.
Suivez toutes les instructions de premiers secours spécifiques fournies par le personnel médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Conditions de manutention :

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Envisager l'utilisation d'une protection respiratoire en cas de manipulation dans des environnements poussiéreux.

Ventilation:
Utiliser dans un endroit bien ventilé ou sous une ventilation locale pour minimiser l'exposition à la poussière ou aux vapeurs, en particulier dans les environnements industriels.

Évitez les contaminations :
Prévenez la contamination du chlorure de cuivre en vous assurant que l'équipement, les conteneurs et les outils sont propres et exempts de substances étrangères.
Utiliser un équipement dédié à la manipulation du chlorure de cuivre.

Considérations relatives à la température :
Soyez conscient de la sensibilité à la température, en particulier pour les formes anhydres. Suivez les plages de température recommandées pour la manipulation.

Procédures de manipulation :
Suivez les procédures de manipulation sécuritaires, y compris les techniques de levage appropriées et l'utilisation d'équipements pour éviter tout déversement.
Minimisez la génération de poussière pendant la manipulation.

Éviter le contact avec la peau :
Minimiser le contact cutané avec le chlorure de cuivre. En cas de contact, lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon doux.
Utilisez des crèmes barrières ou des vêtements de protection pour éviter toute exposition cutanée.

Utilisation conforme à la réglementation :
Respectez les réglementations et directives locales pour la manipulation et l'utilisation en toute sécurité du chlorure de cuivre.
Obtenez et consultez la fiche de données de sécurité (FDS) pour connaître les instructions de manipulation spécifiques.


Conditions de stockage:

Température et humidité :
Conservez le chlorure de cuivre dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des températures extrêmes.
Certaines formes, notamment les hydrates, peuvent avoir des exigences spécifiques en matière de température de stockage.

Séparation des substances incompatibles :
Conservez le chlorure de cuivre à l’écart des substances incompatibles, notamment les acides forts, les bases et certains métaux.
Suivez les directives de séparation pour éviter les réactions chimiques.

Intégrité du conteneur :
Assurez-vous que les conteneurs de stockage, tels que les bouteilles ou les fûts, sont en bon état, correctement scellés et étiquetés avec les informations pertinentes, y compris l'identité du produit et les dangers.

Éviter la contamination :
Conservez le chlorure de cuivre à l’écart des matériaux susceptibles de le contaminer.
Utilisez des zones de stockage dédiées aux produits chimiques.
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d’entretien ménager pour minimiser les risques de contamination.

Ségrégation des produits alimentaires et pharmaceutiques :
Gardez le chlorure de cuivre à l’écart des zones où sont stockés des aliments, des produits pharmaceutiques ou d’autres produits sensibles.
Stocker dans des zones de stockage de produits chimiques désignées.

Protection contre l'humidité :
Pour les formes anhydres, protéger de l’humidité pour éviter l’agglutination et l’agglutination.
Pensez à utiliser un emballage résistant à l’humidité.
Pour les hydrates, conserver dans des conditions qui empêchent une absorption excessive d’humidité.

Manipulation appropriée des sacs et des fûts :
Manipulez les sacs et les fûts de chlorure de cuivre avec précaution pour éviter tout dommage, déversement ou perforation.
Utilisez un équipement de levage et des supports de stockage appropriés.

Étiquetage et documentation :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec les informations sur le produit, les avertissements de danger et les instructions de manipulation.
Maintenir à jour la documentation, y compris la fiche de données de sécurité (FDS) et les coordonnées d'urgence.

Équipement d'urgence:
Gardez l'équipement d'urgence, tel que les kits d'intervention en cas de déversement, les stations de lavage des yeux et les douches d'urgence, accessibles dans la zone de stockage.
Assurez-vous que le personnel est formé aux procédures d’urgence.

Inspections régulières :
Effectuer des inspections régulières des zones de stockage pour garantir le respect des exigences de sécurité et réglementaires.
Résolvez rapidement tout problème et documentez les actions correctives.
CHLORURE DE CUIVRE
Le chlorure de cuivre, communément appelé chlorure cuivreux, est le chlorure inférieur du cuivre, de formule CuCl.
Le chlorure de cuivre est un solide blanc peu soluble dans l’eau, mais très soluble dans l’acide chlorhydrique concentré.
Les échantillons impurs apparaissent verts en raison de la présence de chlorure de cuivre (II) (CuCl2).


Numéro CAS : 7758-89-6
Numéro CE : 231-842-9
Formule moléculaire : CuCl / ClCu


Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique de cuivre dans lequel le métal est à l'état d'oxydation +1.
Le chlorure de cuivre joue un rôle de molluscicide et de produit agrochimique.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique et une entité moléculaire du cuivre.


Le chlorure de cuivre contient un cuivre (1+).
Le chlorure de cuivre est un chlorure de cuivre présent naturellement sous forme de nantokite, un minéral rare.
Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.


Le chlorure de cuivre est également utilisé en chimie organique et polymère.
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes.


On le trouve naturellement dans tout l'environnement, dans les roches, le sol, l'eau et l'air.
Le chlorure de cuivre est une poudre brun jaunâtre (la forme anhydre) ou un solide cristallin vert (le dihydraté).
Le chlorure de cuivre est incombustible, mais du chlorure d'hydrogène gazeux peut se former lorsqu'il est chauffé dans un incendie.


Le chlorure de cuivre est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, en teinture, en impression, dans des fongicides, comme agent de préservation du bois.
Le chlorure de cuivre est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.


Le chlorure de cuivre, communément appelé chlorure cuivreux, est le chlorure inférieur du cuivre, de formule CuCl.
Le chlorure de cuivre est un solide blanc peu soluble dans l’eau, mais très soluble dans l’acide chlorhydrique concentré.
Les échantillons impurs apparaissent verts en raison de la présence de chlorure de cuivre (II) (CuCl2).


Le chlorure de cuivre est une poudre blanche ou gris pâle
Le chlorure de cuivre est une poudre jaune brunâtre.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique de cuivre dans lequel le métal est à l'état d'oxydation +1.


La structure du chlorure de cuivre est similaire à celle des cristaux de mélange de zinc à température ambiante ; la structure est de la wurtzite à 407 °C et à des températures plus élevées, elle forme de la vapeur de chlorure de cuivre selon la spectroscopie de masse.
Le chlorure de cuivre fait référence à un chlorure inorganique de cuivre.


De plus, le chlorure de cuivre est communément appelé chlorure cuivreux et il s’agit d’un chlorure de cuivre inférieur.
Le chlorure de cuivre est un solide blanc et quelque peu soluble dans l’eau.
De plus, les échantillons impurs de chlorure de cuivre ont un aspect verdâtre à cause du chlorure de cuivre II.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement des textiles et teintures, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.


D'autres rejets de chlorure de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme substance réactive et l'utilisation en extérieur en milieu fermé. systèmes avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


Le rejet de chlorure de cuivre dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
Le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication de produits chimiques.


D'autres rejets de chlorure de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération ( (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).


Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits chimiques de laboratoire.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de cuivre peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).


D'autres rejets de chlorure de cuivre dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur comme substance réactive, d'une utilisation en extérieur comme substance réactive et d'une utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage). .
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, métaux, engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, polymères, produits de traitement des textiles et colorants, ainsi que cosmétiques et produits de soins personnels.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, lors de la transformation. auxiliaires sur les sites industriels et comme auxiliaire technologique.


Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, métaux, engrais, polymères, produits de traitement des textiles et colorants, ainsi que cosmétiques et produits de soins personnels.
Le chlorure de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le chlorure de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, recherche et développement scientifique et agriculture, foresterie et pêche.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels et dans la formulation de mélanges.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de métaux et de textiles, de cuir ou de fourrure.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de cuivre peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.


Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
Pour y parvenir, la génération de chlorure de cuivre aqueux s'effectue par proportionnement puis oxydation à l'air :
Cu+CuCl2→2CuCl
4CuCl+O2+2H2O→Cu3Cl2(OH)4+CuCl2


Le chlorure de cuivre catalyse diverses réactions de nature organique.
Le chlorure de cuivre a une affinité pour le monoxyde de carbone en présence de chlorure d'aluminium.
De plus, il y a une exploitation de cette affinité du chlorure de cuivre dans le procédé COPureSM.


Le chlorure de cuivre est largement utilisé avec le monoxyde de carbone, le chlorure d'hydrogène et le chlorure d'aluminium, dans la réaction de Gatterman-Koch, qui entraîne la formation de benzaldéhyde.
Dans la réaction de Sandmeyer, le traitement d'un sel d'arènediazonium avec du chlorure de cuivre conduit à un chlorure d'aryle.


De plus, cette réaction donne généralement de bons rendements et a une portée considérable.
Les premiers chercheurs ont observé que les halogénures de cuivre I catalysent l'addition 1,4 des réactifs de Grignard aux alpha cétones bêta-insaturées.
Cette observation a conduit au développement de réactifs organocuprates importants en synthèse organique.


En outre, le chlorure de cuivre est utilisé comme molluscicide et comme produit agrochimique.
Le chlorure de cuivre est un initiateur de réactions radicalaires
Le chlorure de cuivre est un initiateur de réactions radicalaires, telles que l'hydrostannation des cétones α,β-insaturées.


Le chlorure de cuivre a de nombreuses applications.
Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
En synthèse organique, le chlorure de cuivre est utilisé comme initiateur de réactions radicalaires telles que l'hydrostannation des cétones a,b-insaturées.


Le chlorure de cuivre est également connu sous le nom de chlorure cuivrique. Cette substance a été fabriquée en traitant du carbonate de cuivre avec de l'acide chlorhydrique.
Les cristaux bleu verdâtre de chlorure de cuivre sont solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Cet halogénure, le chlorure de cuivre, a été ajouté aux émulsions d'impression et de bromure d'argent pour augmenter le contraste.


Le chlorure de cuivre est une poudre blanche utilisée comme agent absorbant le dioxyde de carbone dans les zones respiratoires fermées telles que les véhicules spatiaux.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour les réactions organiques ; catalyseur, décolorant et agent désulfurant dans l'industrie pétrolière.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans la dénitration de la cellulose ; comme agent de condensation pour les savons, les graisses et les huiles.


Le chlorure de cuivre est utilisé dans l'analyse des gaz pour absorber le monoxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre présente un caractère unique en tant qu'initiateur de réactions radicalaires telles que l'hydrostannation des cétones α,β-insaturées.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour l'absorption du monoxyde de carbone dans l'analyse des gaz.


Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
À cette fin, du chlorure de cuivre aqueux est généré par proportionnement puis oxydé à l'air :
Cu + CuCl2 → 2 CuCl
4 CuCl + O2 + 2 H2O → Cu3Cl2(OH)4 + CuCl2


Le chlorure de cuivre catalyse diverses réactions organiques, comme indiqué ci-dessus.
L'affinité du chlorure de cuivre pour le monoxyde de carbone en présence de chlorure d'aluminium est exploitée dans le procédé COPureSM.


-Utilisations de niche du chlorure de cuivre :
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans la polymérisation radicalaire par transfert d'atomes (ATRP).
Le chlorure de cuivre est également utilisé en pyrotechnie comme colorant bleu/vert.
Lors d'un test de flamme, le chlorure de cuivre, comme tous les composés du cuivre, émet du vert-bleu.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre peut être préparé par réduction d'ions cuivre (II) en présence d'ions chlorure.
CuCl2 → CuCl + Cl-
Les méthodes possibles incluent le barbotage de dioxyde de soufre dans une solution aqueuse de chlorure de cuivre (II) ou le chauffage d'une solution de sulfate de cuivre, de chlorure de sodium et d'acide ascorbique.

CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + H2SO4 + 2 HCl
2 CuCl2 + C6H8O6 → 2 CuCl + 2HCl + C6H6O6
Le chlorure de cuivre peut également être produit en faisant bouillir du chlorure de cuivre (II) et du cuivre métallique dans de l'acide chlorhydrique.

CuCl2 + Cu → 2 CuCl
À l’origine, le chlorure de cuivre a été fabriqué en réduisant le chlorure de mercure (II) avec du cuivre métallique :

HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl + Hg
Industriellement, le chlorure de cuivre est fabriqué par combinaison directe de cuivre métallique et de chlore à 450–900 °C :
2 Cu + Cl2 → 2 CuCl



HISTOIRE DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre a été préparé pour la première fois par Robert Boyle au milieu du XVIIe siècle à partir de chlorure de mercure (II) (« sublimé vénitien ») et de cuivre métallique :
HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl + Hg
En 1799, JL Proust caractérise les deux chlorures différents du cuivre.

Il a préparé le chlorure de cuivre en chauffant le CuCl2 à feu rouge en l'absence d'air, lui faisant perdre la moitié de son chlore combiné, puis en éliminant le CuCl2 résiduel par lavage à l'eau.

Une solution acide de chlorure de cuivre était autrefois utilisée pour analyser la teneur en monoxyde de carbone dans les gaz, par exemple dans l'appareil à gaz Hempel où le chlorure de cuivre absorbe le monoxyde de carbone.
Cette application était importante au XIXe et au début du XXe siècle, lorsque le gaz de houille était largement utilisé pour le chauffage et l'éclairage.



SYNTHÈSE DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est produit industriellement par la combinaison directe de cuivre métallique et de chlore à 450-900 °C :
2 Cu + Cl2 → 2 CuCl
Le chlorure de cuivre peut également être préparé en réduisant le chlorure de cuivre (II) avec du dioxyde de soufre ou avec de l'acide ascorbique (vitamine C) qui agit comme sucre réducteur :

2 CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + H2SO4 + 2 HCl
2 CuCl2 + C6H8O6 → 2CuCl + 2HCl + C6H6O6
De nombreux autres agents réducteurs peuvent être utilisés



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre a la structure cristalline cubique du mélange de zinc dans des conditions ambiantes.
Lors du chauffage à 408 °C, la structure devient hexagonale.
Plusieurs autres formes cristallines de CuCl apparaissent à haute pression (plusieurs GPa).

Le chlorure de cuivre est un acide de Lewis.
Le chlorure de cuivre est classé comme mou selon le concept acide-base dur-doux.
Ainsi, le chlorure de cuivre forme une série de complexes avec des bases de Lewis molles telles que la triphénylphosphine :

CuCl + 1 P(C6H5)3 → 1/4 {CuCl[P(C6H5)3]}4
CuCl + 2 P(C6H5)3 → CuCl[P(C6H5)3)]2
CuCl + 3 P(C6H5)3 → CuCl[P(C6H5)3)]3

Le chlorure de cuivre forme également des complexes avec les halogénures.
Par exemple, H3O+ CuCl2− se forme dans l’acide chlorhydrique concentré.
Le chlorure est remplacé par CN− et S2O32−.

Les solutions de chlorure de cuivre dans HCl absorbent le monoxyde de carbone pour former des complexes incolores tels que le dimère ponté par le chlorure [CuCl(CO)]2.
Les mêmes solutions d'acide chlorhydrique réagissent également avec l'acétylène gazeux pour former [CuCl(C2H2)].
Les solutions ammoniacales de chlorure de cuivre réagissent avec les acétylènes pour former l'acétylure explosif de cuivre (I), Cu2C2.

Les complexes alcènes du chlorure de cuivre peuvent être préparés par réduction de CuCl2 par du dioxyde de soufre en présence de l'alcène dans une solution alcoolique. Les complexes avec des diènes comme le 1,5-cyclooctadiène sont particulièrement stables :



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est presque totalement insoluble dans l'eau.
Le chlorure de cuivre forme cependant des complexes et se dissout dans l'acide chlorhydrique concentré et l'hydroxyde d'ammonium (ammoniaque aqueuse), ainsi que dans les solutions de cyanure et de thiosulfate.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE CUIVRE :
Les échantillons purs de chlorure de cuivre apparaissent sous forme de cristaux cubiques blancs, denses.
Comme le chlorure de cuivre s’oxyde lentement dans l’air, les échantillons plus anciens peuvent apparaître d’un vert ou d’un brun sale.



STRUCTURE DU COMPLEXE DE MORUE DE CHLORURE DE CUIVRE :
Au contact de l'eau, le chlorure de cuivre subit lentement une disproportion :
2 CuCl → Cu + CuCl2
C'est en partie pour cette raison que les échantillons présents dans l'air prennent une coloration verte.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est préparé par réduction du chlorure de cuivre (II) en solution : 2CuCl2 + H2 2CuCl + 2HCl
Alternativement, le chlorure de cuivre peut être préparé en faisant bouillir une solution acide de chlorure de cuivre (II) avec du cuivre métallique, qui, une fois dilué, donne du CuCl blanc : Cu + CuCl2 2CuCl

Le chlorure de cuivre dissous dans du HCl concentré absorbe le monoxyde de carbone sous pression, formant un adduit, CuCl(CO).
Le complexe se décompose sous l’effet de la chaleur, libérant du CO.
Le chlorure de cuivre est légèrement soluble dans l'eau.

Cependant, en présence d'ion Cl-, il forme des complexes solubles d'anions halogéno discrets tels que CuCl2-, CuCl3 2- et CuCl4 3-.
La formation de complexes et de dérivés organocuivrés décrite ci-dessous ne se limite pas uniquement au chlorure de cuivre, mais caractérise le Cu+ en général.
La réaction avec l'éthylènediamine (en) dans une solution aqueuse de chlorure de potassium forme un complexe Cu(II)-éthylènediamine, tandis que l'ion Cu+ est réduit à son état métallique : 2CuCl + 2en → [Cuen2]2+ + 2Cl- + Cu°

Il se dissout dans l'acétonitrile, CH3CN formant un ion complexe tétraédrique [Cu(CH3CN)4]+ qui peut être précipité avec de gros anions tels que ClO4 - ou PF6-.
Les réactions avec les alcoolates de métaux alcalins produisent des alcoolates de cuivre jaune (I).
Par exemple, la réaction avec l'éthoxyde de sodium donne de l'éthoxyde de cuivre (I), un composé jaune qui peut être sublimé à partir du mélange de produits : CuCl + NaOC2H5 → CuOC2H5 + NaCl

Le chlorure de cuivre forme des complexes avec l'éthylène et d'autres alcènes dans des solutions qui peuvent avoir des compositions telles que [Cu(C2H4)(H2O)2]+ ou [Cu(C2H4)(bipy)]+. (bipy = bipyridyle)
Les réactions avec le lithium ou le réactif de Grignard donnent respectivement des dérivés alkyles ou aryliques du cuivre (I).
De tels composés organo-cuivres contenant des liaisons Cu-Cu sont formés uniquement par des ions Cu+ et non Cu2+.



EN SYNTHÈSE ORGANIQUE DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est utilisé comme cocatalyseur avec le monoxyde de carbone, le chlorure d'aluminium et le chlorure d'hydrogène dans la réaction de Gatterman-Koch pour former des benzaldéhydes.

Dans la réaction de Sandmeyer, le traitement d'un sel d'arènediazonium avec du chlorure de cuivre conduit à un chlorure d'aryle.
Par exemple : (Exemple de réaction de Sandmeyer utilisant CuCl)

La réaction a une large portée et donne généralement de bons rendements.
Les premiers chercheurs ont observé que les halogénures de cuivre (I) catalysent l'addition 1,4 des réactifs de Grignard aux cétones alpha, bêta-insaturées, ce qui a conduit au développement de réactifs organocuprates qui sont largement utilisés aujourd'hui en synthèse organique :

(Ajout de RMgX à C=CC=O médié par CuCl)
Cette découverte a conduit au développement de la chimie organocuivre.
Par exemple, le chlorure de cuivre réagit avec le méthyllithium (CH3Li) pour former des « réactifs Gilman » tels que (CH3)2CuLi, qui sont utilisés en synthèse organique.

Les réactifs de Grignard forment des composés organo-cuivres similaires.
Bien que d’autres composés de cuivre(I) tels que l’iodure de cuivre(I) soient désormais plus souvent utilisés pour ces types de réactions, le chlorure de cuivre(I) est toujours recommandé dans certains cas :
(Alkylation de l'ester de sorbate en position 4 médiée par CuCl)



PRÉSENCE NATURELLE DU CHLORURE DE CUIVRE :
La forme naturelle du chlorure de cuivre est le minéral rare nantokite.



FORMULE DE CHLORURE DE CUIVRE :
Dérivation de la formule du chlorure de cuivre I
Le chlorure de cuivre est certainement un chlorure de cuivre inférieur où le cuivre est à l'état d'oxydation +1.

La formule chimique du chlorure de cuivre est CuCl.
La production de chlorure de cuivre s'effectue par combinaison directe de cuivre et de chlore à une température de 450 à 900 °C :
2Cu + Cl2→2CuCl



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre a la structure cristalline du mélange de zinc cubique dans des conditions ambiantes.
Lors du chauffage du chlorure de cuivre à 408 °C, un changement de structure se produit en hexagonal.
De plus, à haute pression, on observe l’apparition de plusieurs autres formes cristallines de chlorure de cuivre.

Le chlorure de cuivre se trouve être un acide de Lewis.
De plus, la classification du chlorure de cuivre est aussi douce, conformément au concept acide-base dur-doux.
Il y a donc formation de complexes stables avec des bases de Lewis molles telles que la triphénylphosphine.

Le chlorure de cuivre peut se dissoudre dans des solutions aqueuses contenant des molécules donneuses appropriées.
Avec les ions halogénures, le chlorure de cuivre forme des complexes, par exemple la formation de H3O+CuCl−2 avec l'acide chlorhydrique concentré.
De plus, CN−, S2O2−3 et NH3 attaquent le chlorure de cuivre pour donner les complexes correspondants.

Les solutions de chlorure de cuivre dans HCl ou NH3 absorbent le monoxyde de carbone et entraînent la formation de complexes incolores.
De plus, l’un de ces complexes est le dimère ponté par un chlorure.
De plus, une réaction a également lieu entre les mêmes solutions d'acide chlorhydrique et l'acétylène gazeux pour aboutir à la formation de [CuCl(C2H2)].

Les solutions ammoniacales de chlorure de cuivre réagissent avec les acétylènes pour entraîner la formation de l'acétylure explosif de cuivre I, Cu2C2.
La préparation de complexes de chlorure de cuivre avec des alcènes peut avoir lieu par réduction de CuCl2 par du dioxyde de soufre avec disponibilité d'alcène dans une solution alcoolique.
Les complexes avec des diènes comme le 1,5-cyclooctadiène sont stables.



MÉTHODES DE PURIFICATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Laver le solide avec de l'éthanol et de l'éther diéthylique, puis sécher le chlorure de cuivre et le conserver dans un dessiccateur sous vide.
Alternativement, à une solution aqueuse de CuCl2.2H2O, on ajoute, sous agitation, une solution aqueuse de sulfite de sodium anhydre.
Le chlorure de cuivre incolore est séché à 80° pendant 30 minutes et stocké sous N2.
Cu2Cl2 peut être purifié par raffinage de zone.



INCOMPATIBILITÉS DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le contact avec les acides forts du chlorure de cuivre forme des sels de cuivre monovalents et du gaz chlorhydrique toxique.
Le chlorure de cuivre forme des composés sensibles aux chocs et explosifs avec le potassium, le sodium, l'hypobromite de sodium, le nitrométhane et l'acétylène.
Tenir à l'écart de l'humidité et des métaux alcalins.
Le chlorure de cuivre attaque les métaux en présence d'humidité.

Le chlorure de cuivre réagit avec l'air humide pour former du chlorure cuivrique dihydraté.
Le chlorure de cuivre peut attaquer certains métaux, peintures et revêtements.
Le chlorure de cuivre peut enflammer des matériaux combustibles.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est un cristal cubique blanc qui devient bleu lorsqu'il est chauffé à 178°C ; densité 4,14 g/cm3 ; le minéral nantokite (CuCl) a une densité de 4,14 g/cm3, une dureté de 2,5 (Mohs), un indice de réfraction de 1,930 ; fond à 430°C pour devenir un liquide vert profond ; se vaporise autour de 1 400°C ; pression de vapeur 5 torr à 645°C et 400 torr à 1 250°C ; faible solubilité dans l'eau (se décompose partiellement); KSP 1,72x10-7 ; insoluble dans l'éthanol et l'acétone ; soluble dans le HCl concentré et l’hydroxyde d’ammonium.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE CUIVRE :
Formule chimique : CuCl
Masse molaire : 98,999 g/mol
Aspect : poudre blanche, légèrement verte à cause des impuretés oxydées
Densité : 4,14 g/cm3
Point de fusion : 423 °C (793 °F ; 696 K)
Point d'ébullition : 1 490 °C (2 710 °F ; 1 760 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 0,047 g/L (20 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 1,72×10−7
Solubilité : insoluble dans l’éthanol,
acétone ; soluble dans HCl concentré, NH4OH
Bande interdite : 3,25 eV (300 K, direct)
Susceptibilité magnétique (χ) : -40,0•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,930
Structure:
Structure cristalline : Zincblende, cF20
Groupe spatial : F43m, n°216
Constante de réseau :
une = 0,54202 nm
Volume du réseau (V) : 0,1592 nm3
Unités de formule (Z) : 4

Poids moléculaire : 99,00 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 97,898450 g/mol
Masse monoisotopique : 97,898450 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : granulés
Couleur beige

Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 430 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1,490 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 5 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,047 g/l à 20 °C - légèrement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,7 hPa à 546 °C
Densité : 4 140 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Formule chimique : CuCl
Masse molaire : 98,999 g/mol
Aspect : Solide blanc
Densité : 4,14 g/cm3
Point de fusion : 423 °C (793 °F ; 696 K)
Point d'ébullition : 1 490 °C (2 710 °F ; 1 760 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 0,47 g/100 ml (20 °C)
Solubilité : Soluble dans aq. ammoniac, conc. HCl
Insoluble dans l'acétone, l'éthanol
Pression de vapeur : ~0 mmHg
Numéro CAS : 7758-89-6
Numéro d'index CE : 029-001-00-4
Numéro CE : 231-842-9
Note : ACS
Formule de colline : ClCu
Formule chimique : CuCl
Masse molaire : 98,99 g/mol
Code SH : 2827 39 85
Point d'ébullition : 1 367 °C (1 013 hPa)
Densité : 4,140 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 430 °C
Valeur pH : 5 (50 g/l, H₂O, 20 °C) (bouillie)
Pression de vapeur : 1,7 hPa (546 °C)
Densité apparente : 1600 - 1800 kg/m3
Point de fusion : 430 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1490 °C (lit.)

Densité : 1,15 g/mL à 20 °C
pression de vapeur : 1,3 mm Hg ( 546 °C)
indice de réfraction : 1,93
Point d'éclair : 1490°C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité : 0,06 g/L (25°C)
forme : perles
couleur : gris légèrement verdâtre
Gravité spécifique : 4,14
PH : 5 (50 g/l, H2O, 20 ℃ ) (boue)
Solubilité dans l'eau : 0,06 g/L (25 ºC)
Sensible : sensible à l’air et à l’humidité
Structure cristalline : Structure hexagonale, Wurtzite (Zincite) - Groupe spatial P 63mc
Merck : 14,2660
Constante du produit de solubilité (Ksp) :
pKsp : 6,76
Limites d'exposition ACGIH : VME 1 mg/m3
NIOSH : IDLH 100 mg/m3 ; VME 1 mg/m3
Stabilité : Stable.
FDA 21 CFR : 582,80
Référence de la base de données CAS : 7758-89-6 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 2
FDA UNII : C955P95064
Référence chimique NIST : Monochlorure cuivreux (7758-89-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure cuivreux (7758-89-6)



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE CUIVRE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE CUIVRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE CUIVRE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE CUIVRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE CUIVRE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.
Sensible à l'air, à la lumière et à l'humidité.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE CUIVRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).



SYNONYMES :
Chlorure cuivreux
CHLORURE DE CUIVRE(I)
7758-89-6
Dichlorure de dicuivre
Monochlorure de cuivre
Chlorocuivre
Chlorure de cuivre (I)
Chlorure de cuivre(1+)
Chlorure de cuivre (CuCl)
CuCl
MFCD00010971
chlorure de cuivre [I]
Chloride medny [tchèque]
Chlorure Medny
EINECS231-842-9
Cuproïde
Cu-lyt
chlorure de cuivre(I)
UNII-C955P95064
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre(I)
chlorure de cuivre (1)
chlorure de cuivre(1)
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre (1)
dihydrure de chlorure de cuivre
Chlorure de cuivre (cents)
CE 231-842-9
Réactif ACS chlorure de cuivre(I)
CHEBI:53472
OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M
Chlorure de cuivre(I), LR, >=96 %
EINECS215-704-5
UN2802
AKOS030228591
Chlorure de cuivre(I), pa, 97,0 %
DB15535
BP-11474
Chlorure de cuivre [UN2802]
Chlorure de cuivre (I), qualité réactif, 97 %
Chlorure de cuivre(I), réactif ACS, >=90 %
FT-0624053
Chlorure de cuivre(I), purum, >=97,0 % (RT)
D78100
Q423879
Chlorure de cuivre(I), >=99,995 % sur base de métaux traces
Chlorure de cuivre (I), qualité spéciale JIS, >=95,0 %
Chlorure de cuivre(I), ReagentPlus(R), purifié, >=99 %
(2Z)-(2,4-DIOXO-1,3-THIAZOLIDIN-5-YLIDENE)ACÉTIQUE
Chlorure de cuivre (I), ampoules en verre à base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de cuivre(I), anhydre, billes, >=99,99 % base de métaux traces
Chlorure de cuivre(I), puriss. pa, réactif ACS, >=97,0 % (RT)
Monochlorure cuivreux
Chlorure de cuivre(I)
Monochlorure de cuivre
Chlorure cuivreux
Chlorure de cuivre (CuCl)
Chlorure de cuivre (Cu2Cl2)
Monochlorure de cuivre
Chlorure de cuivre (1+)
Chlorure cuivreux
Chlorure cuivreux (Cu2Cl2)
Chlorure cuivreux (CuCl)
Dichlorure de dicuivre
CuCl
Cu-lyt
Cuproïde
Nantokite
chloridmedny
CHLORURE DE CUIVRE
Chlorocuivre(I)
chlorure de cuivre
CHLORURE CUIPREUX
dichlorure cuivreux
CuCl
CHLORURE DE CUIVRE
CHLORURE CUIPREUX
CHLORURE DE CUIVRE(L)
chlorure de cuivre
de cuivre ( Ⅰ )
CHLORURE CUIPREUX
RÉACTIF (ACS)CHLORURE CUIPREUX
RÉACTIF (ACS)CHLORURE CUIPREUX
RÉACTIF (ACS)CHLORURE CUIPREUX, RÉACTIF (ACS)
Cu-lyt
Cuproïde
Nantokite

CHLORURE DE CUIVRE
Le chlorure de cuivre (chlorure de cuivre I) - parfois appelé chlorure cuivreux, est le chlorure inférieur de cuivre, avec la formule CuCl.
Le chlorure de cuivre est naturellement présent sous forme de minéral nantokite.
Ce solide incolore, le chlorure de cuivre, est presque insoluble dans l'eau et a tendance à s'oxyder dans l'air en chlorure de cuivre II vert (CuCl2).
Le chlorure de cuivre est un acide de Lewis qui réagit avec des ligands appropriés tels que l'ammoniac ou les ions chlorure pour former des complexes, dont beaucoup sont solubles dans l'eau.


Numéro CAS : 7758-89-6
Numéro CE : 231-210-2
Numéro MDL : MFCD00010972
Formule moléculaire : ClCu


Le numéro CAS du chlorure de cuivre est 7758-89-6, sa formule moléculaire est ClCu et son poids moléculaire est de 99,00 g/mol.
Le chlorure de cuivre est une poudre jaune brunâtre.
Le chlorure de cuivre est une poudre blanche ou gris pâle
Le chlorure de cuivre est également connu sous le nom de chlorure cuivrique, il a été fabriqué en traitant du carbonate de cuivre avec de l'acide chlorhydrique.


Les cristaux bleu verdâtre sont solubles dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Cet halogénure a été ajouté à l'impression et aux émulsions de bromure d'argent pour un contraste accru.
Le chlorure de cuivre est même capable de former un complexe stable avec le monoxyde de carbone en présence de chlorure d'aluminium.
De plus, le chlorure de cuivre peut subir une chimie redox via des intermédiaires de cuivre (II) ou de cuivre (III).


Le chlorure de cuivre est un cristal cubique blanc qui vire au bleu lorsqu'il est chauffé à 178°C ; densité 4,14 g/cm3; le minéral nantokite (CuCl) a une densité de 4,14 g/cm3, une dureté de 2,5 (Mohs), un indice de réfraction de 1,930 ; fond à 430°C et devient un liquide vert foncé ; se vaporise autour de 1 400°C ; pression de vapeur 5 torr à 645°C et 400 torr à 1250°C; faible solubilité dans l'eau (se décompose partiellement); Ksp 1,72x10-7 ; insoluble dans l'éthanol et l'acétone; soluble dans HCl concentré et hydroxyde d'ammonium.


Comparé à d'autres acides de Lewis "doux", il est beaucoup plus abordable que le chlorure d'argent et le chlorure de palladium non toxiques, et beaucoup moins toxique que le chlorure de plomb et le chlorure de mercure.
Le chlorure de cuivre se présente sous la forme d'une poudre brun jaunâtre (la forme anhydre) ou d'un solide cristallin vert (le dihydraté).
Le chlorure de cuivre est incombustible, mais du chlorure d'hydrogène gazeux peut se former lorsqu'il est chauffé au feu.


Le chlorure de cuivre, pour injection, est une solution stérile et apyrogène destinée à être utilisée comme additif aux solutions pour la nutrition parentérale totale (NPT).
Le chlorure de cuivre (assez communément appelé chlorure cuivreux), est le chlorure inférieur du cuivre, de formule CuCl.
Le chlorure de cuivre est naturellement présent sous forme de minéral nantokite.


Le chlorure de cuivre est un solide blanc presque insoluble dans l'eau et qui a tendance à s'oxyder à l'air en CuCl2 vert.
Le chlorure de cuivre est un acide de Lewis qui réagit avec des ligands appropriés tels que l'ammoniac ou l'ion chlorure pour former des complexes, dont beaucoup sont solubles dans l'eau.
Le chlorure de cuivre est même capable de former un complexe stable avec le monoxyde de carbone.


En solution aqueuse, le chlorure de cuivre serait instable vis-à-vis de la dismutation en Cu et CuCl2, mais sa faible solubilité lui permet d'être un composé stable.
Le chlorure de cuivre est un acide de Lewis, classé comme doux selon le concept Hard-Soft Acid-Base.
Ainsi, le chlorure de cuivre a tendance à former des complexes stables avec des bases de Lewis molles telles que la triphénylphosphine :
CuCl + PPh3 → [CuCl(PPh3)]4 (Ph = phényle)


Bien que le chlorure de cuivre soit insoluble dans l'eau, il se dissout dans des solutions aqueuses contenant des molécules donneuses appropriées.
Le chlorure de cuivre forme facilement des complexes avec les ions halogénures, par exemple en formant H3O+ CuCl2- avec de l'acide chlorhydrique concentré.
Le chlorure de cuivre se dissout également facilement dans les solutions contenant CN-, S2O32- ou NH3


Les solutions de chlorure de cuivre dans HCl ou NH3 absorbent le monoxyde de carbone pour former des complexes incolores tels que le dimère cristallin à pont halogène [CuCl(CO)]2.
La même solution HCl peut également réagir avec l'acétylène gazeux pour former [CuCl(C2H2)], tandis qu'une solution NH3 de chlorure de cuivre forme un acétylure explosif avec l'acétylène.


Des complexes de chlorure de cuivre avec des alcènes peuvent être fabriqués par réduction de CuCl2 par du dioxyde de soufre en présence de l'alcène en solution alcoolique.
Les complexes de chlorure de cuivre avec des alcènes chélateurs tels que le 1,5-cyclooctadiène sont particulièrement stables.
Le chlorure de cuivre est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à ≥ 1 000 tonnes par an.


Le chlorure de cuivre est le précurseur de nombreux composés de cuivre, notamment l'oxychlorure de cuivre et de nombreux composés organocuprate d'intérêt synthétique.
Le chlorure de cuivre catalyse l'addition 1,4 des réactifs de Grignard aux cétones alpha, bêta-insaturées.
Le chlorure de cuivre est très soluble dans le HCl concentré.
Le chlorure de cuivre est soluble dans l'hydroxyde d'ammonium.


Le chlorure de cuivre est un solide blanc peu soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'acide chlorhydrique concentré.
Le chlorure de cuivre est insoluble dans l'éthanol et l'acétone.
Le chlorure de cuivre est peu soluble dans l'eau.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique de cuivre dans lequel le métal est à l'état d'oxydation +1.


Le chlorure de cuivre a un rôle de molluscicide et de produit agrochimique.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique et une entité moléculaire du cuivre.
Le chlorure de cuivre contient du cuivre(1+).
Le chlorure de cuivre est un chlorure de cuivre présent à l'état naturel sous forme de minéral rare, la nantokite.


Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
Le chlorure de cuivre est également utilisé dans la chimie organique et des polymères.
Le cuivre est un élément chimique avec le symbole Cu et le numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes.


Il se produit naturellement dans tout l'environnement dans les roches, le sol, l'eau et l'air.
Le chlorure de cuivre, poudre, réactif, ACS est considéré comme le chlorure inférieur de cuivre et est un précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
Le chlorure de cuivre est un chlorure inorganique de cuivre dans lequel le métal est à l'état d'oxydation +1.
La structure du chlorure de cuivre est similaire à celle du cristal de mélange de zinc à température ambiante; la structure est de la wurtzite à 407 ° C et à des températures plus élevées, elle forme de la vapeur de chlorure de cuivre (I) selon la spectroscopie de masse.


Le chlorure de cuivre est une source de cuivre hautement insoluble pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés de chlorure peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux de chlorure peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers processus de chloration dans lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.


Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est souvent utilisé pour absorber le monoxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre est un catalyseur pour une variété de réactions organiques.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, dans la teinture, dans l'impression, dans les fongicides, comme agent de préservation du bois.


Le chlorure de cuivre est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par des travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement textile et teintures et cosmétiques et produits de soins personnels.


D'autres rejets dans l'environnement de Chlorure de cuivre sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), une utilisation en extérieur en tant que substance réactive et une utilisation en extérieur à proximité les systèmes à rejet minimal (par exemple les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage).


Le rejet dans l'environnement de chlorure de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement industriel par abrasion à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de Chlorure de cuivre sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


Le chlorure de cuivre peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).
Le chlorure de cuivre est largement utilisé par les travailleurs professionnels
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits chimiques de laboratoire.


Le chlorure de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


D'autres rejets dans l'environnement de Chlorure de cuivre sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant que substance réactive, l'utilisation à l'extérieur en tant que substance réactive et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans la suspension automobile, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage). .
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, métaux, engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, polymères, produits de traitement textile et colorants et produits cosmétiques et de soins personnels.


Le chlorure de cuivre a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de Chlorure de cuivre peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans le traitement auxiliaires sur les sites industriels et en tant qu'auxiliaire de transformation.


Le chlorure de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, métaux, engrais, polymères, produits de traitement des textiles et teintures et cosmétiques et produits de soins personnels.
Le chlorure de cuivre a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, recherche et développement scientifique et agriculture, sylviculture et pêche.


Le chlorure de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, métaux et textiles, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de cuivre peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire de fabrication, dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels et dans la formulation de mélanges.


Le rejet dans l'environnement de Chlorure de cuivre peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( l'utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur ainsi que comme réactif dans de nombreuses réactions organiques, notamment les réactions de Gatterman-Koch, Sandmeyer, Grignard et Gilman.


Le chlorure de cuivre est également utilisé comme sel dopant pour améliorer la cationisation du polystyrène dans la spectrométrie de masse à désorption / ionisation laser assistée par matrice.
Le chlorure de cuivre est également un intermédiaire formé dans le procédé Wacker.
En tant que réactif de qualité de qualité ACS, les spécifications chimiques du chlorure de cuivre sont les normes de facto pour les produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications de haute pureté et désignent généralement le produit chimique de la plus haute qualité disponible pour une utilisation en laboratoire.


Le chlorure de cuivre, a de nombreuses applications.
Le chlorure de cuivre est principalement utilisé comme précurseur du fongicide oxychlorure de cuivre.
En synthèse organique, le chlorure de cuivre est utilisé comme initiateur de réactions radicalaires telles que l'hydrostannation des cétones α,β-insaturées.
Le chlorure de cuivre (CuCl) ou chlorure cuivreux est une poudre blanche utilisée comme agent absorbant pour le dioxyde de carbone dans les zones respiratoires fermées telles que les véhicules spatiaux.


Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour les réactions organiques ; catalyseur, décolorant et agent de désulfuration dans l'industrie pétrolière ; dans la dénitration de la cellulose ; comme agent de condensation pour savons, graisses et huiles; dans l'analyse des gaz pour absorber le monoxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre présente un caractère unique en tant qu'initiateur de réactions radicalaires telles que l'hydrostannation des cétones α,β-insaturées.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour l'absorption du monoxyde de carbone dans l'analyse des gaz.


Le chlorure de cuivre est utilisé pour produire d'autres composés de cuivre et dans la production de polymères de silicone, de caoutchoucs éthylène-propène, de carbonates de dialkyle et d'acrylonitrile.
Le chlorure de cuivre est également utilisé pour purifier le monoxyde de carbone et produire des pigments de phtalocyanine.
Le chlorure de cuivre est présent dans la nature sous forme de nantokite.


Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour les réactions organiques, décolorant, catalyseur et agent de désulfuration dans l'industrie pétrolière, dans la dénitration de la cellulose, comme agent de condensation pour les savons, les graisses et les huiles, et dans l'analyse des gaz pour absorber le monoxyde de carbone.
Le chlorure de cuivre est utilisé en Corée comme matière première pour les colorants et comme catalyseur pour la production de CO et de H2.
Le chlorure de cuivre est utilisé pour contrôler la croissance des racines des plantes dans les pots de pépinière (incorporé au plastique)


-Utilisations du chlorure de cuivre :
*Colorants
*Tissu d'impression
*Désinfectant
* Additif alimentaire
*Pigment pour Verre & Céramique



STRUCTURE DU COMPLEXE COD DE CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre réagit avec les composés organométalliques tels que le méthyllithium (CH3Li) pour former des "réactifs de Gilman" tels que (CH3)2CuLi, qui trouvent une utilisation intensive dans la synthèse organique.
Les réactifs de Grignard réagissent de manière similaire.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre peut être préparé par la réduction de sels de cuivre (II) tels que CuSO4 à l'aide de dioxyde de soufre ou de cuivre métallique.
Le SO2 peut être préparé in situ à partir de bisulfite de sodium (NaHSO3) ou de métabisulfite de sodium (Na2S2O5) et d'acide.
La réduction est effectuée dans de l'acide chlorhydrique, et le complexe CuCl2- résultant est dilué pour précipiter le chlorure de cuivre blanc (en conduisant l'équilibre en utilisant le principe de Le Chatelier).

(1) NaHSO3( aq) + HCl ( aq) → SO2( aq) + NaCl + H2O( l)
(2) 2 CuSO4( aq) + SO2( aq) + 2 H2O( l) + 4 HCl( aq) → 2 HCuCl2( aq) + 3 H2SO4( aq)
(3) HCuCl2( aq) + H2O( l) → CuCl( s) + H3O+( aq) + Cl-( aq)

Une utilisation chimique majeure du chlorure de cuivre est comme catalyseur pour une variété de réactions organiques.
Comparé à d'autres acides de Lewis "doux", le chlorure de cuivre est beaucoup plus abordable que le chlorure d'argent (I) et le chlorure de palladium (II) non toxiques, et beaucoup moins toxique que le chlorure de plomb (II) et le chlorure de mercure (II).
De plus, le chlorure de cuivre peut subir une chimie redox via des intermédiaires de cuivre (II) ou de cuivre (III).
Cette combinaison de propriétés fait des sels de cuivre(I) des réactifs inestimables.

Une telle application du chlorure de cuivre est dans la réaction de Sandmeyer.
Le traitement d'un sel d'arène diazonium avec du chlorure de cuivre conduit à un chlorure d'aryle, par exemple : La réaction a une large portée et donne généralement de bons rendements.

L'observation que les halogénures de cuivre(I) catalysent la 1,4-addition des réactifs de Grignard sur les cétones alpha,bêta-insaturées a conduit au développement de réactifs organocuprate largement utilisés aujourd'hui en synthèse organique :
(Ajout de RMgX à C=CC=O médié par CuCl)

Bien que d'autres composés du cuivre(I) tels que l'iodure de cuivre(I) soient désormais plus souvent utilisés pour ce type de réaction, il existe des cas où le chlorure de cuivre(I) est particulièrement efficace :
(Alkylation de l'ester de sorbate en position 4 médiée par CuCl)
Ici, Bu indique un groupe n-butyle.
Sans chlorure de cuivre, le réactif de Grignard seul donne un mélange de produits d'addition 1,2 et 1,4 (c'est-à-dire que le butyle s'ajoute au plus près du C=O).

Le chlorure de cuivre est également un intermédiaire formé à partir du chlorure de cuivre (II) dans le procédé Wacker.
Le chlorure de cuivre induit l'activité de la chalcone synthase, une enzyme clé dans la biosynthèse de divers flavonoïdes impliqués dans la résistance aux maladies des plantes



PRÉPARATION DU CHLORURE DE CUIVRE :
Le chlorure de cuivre est préparé par réduction du chlorure de cuivre(II) en solution : 2CuCl2 + H2 2CuCl + 2HCl
Alternativement, il peut être préparé en faisant bouillir une solution acide de chlorure de cuivre (II) avec du cuivre métallique, qui, après dilution, donne du chlorure de cuivre blanc : Cu + CuCl2 2CuCl
Le chlorure de cuivre dissous dans du HCl concentré absorbe le monoxyde de carbone sous pression en formant un adduit, CuCl(CO).
Le complexe se décompose en chauffant en libérant du CO.

Le chlorure de cuivre est légèrement soluble dans l'eau.
Cependant, en présence d'ion Cl-, il forme des complexes solubles d'anions halogéno discrets tels que CuCl2-, CuCl3 2- et CuCl4 3-.
La formation de complexes et de dérivés organocuivres comme indiqué ci-dessous ne se limite pas uniquement au chlorure de cuivre, mais caractérise Cu+ en général.
La réaction avec l'éthylènediamine (en) dans une solution aqueuse de chlorure de potassium forme un complexe Cu(II)-éthylènediamine, tandis que l'ion Cu+ est réduit à son état métallique : 2CuCl + 2en → [Cuen2]2+ + 2Cl- + Cu°

Le chlorure de cuivre se dissout dans l'acétonitrile, CH3CN formant un ion complexe tétraédrique [Cu(CH3CN)4]+ qui peut être précipité avec de gros anions tels que ClO4 - ou PF6-.
Les réactions avec des alcoxydes de métaux alcalins produisent des alcoxydes de cuivre (I) jaunes.
Par exemple, une réaction avec de l'éthylate de sodium donne de l'éthoxyde de cuivre (I), un composé jaune qui peut être sublimé à partir du mélange de produits :
CuCl + NaOC2H5 → CuOC2H5 + NaCl

Le chlorure de cuivre forme des complexes avec l'éthylène et d'autres alcènes dans des solutions qui peuvent avoir des compositions telles que
[Cu(C2H4)(H2O)2]+ ou [Cu(C2H4)(bipy)]+. (bipy = bipyridyle)
Les réactions avec le lithium ou le réactif de Grignard donnent respectivement des dérivés alkyle ou aryle cuivre (I).
De tels composés organocuivres contenant des liaisons Cu-Cu sont formés uniquement par des ions Cu+ et non Cu2+.



COMPOSÉS APPARENTÉS CHLORURE DE CUIVRE :
-Autres anions :
* Bromure de cuivre (I)
*Iodure de cuivre(I)
-Autres cations :
*Chlorure de cuivre(II)
*Chlorure d'argent(I)



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE CUIVRE :
Point de fusion : 430 °C
Point d'ébullition : 1 490 °C
Point d'éclair : 1 490 °C
Formule moléculaire : ClCu
Poids moléculaire : 98,99900
Densité et phase : 4.140 g/cm3, solide
Solubilité dans l'eau : 0,0062 g/100 ml (20 °C)
Point de fusion : 430 °C (703 K)
Point d'ébullition : 1490 °C (1760 K)
Formule moléculaire : CuCl
Masse molaire : 98,99 g/mol
Aspect : poudre blanche légèrement verte d'oxydation
Poids moléculaire : 134,45
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0

Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 132,867303
Masse monoisotopique : 132,867303
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 3
Charge formelle : 0
Complexité : 2,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : poudre
Couleur marron
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 620 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 993 °C à 1013 250 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : < 400 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 620 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 3 386 g/mL à 25 °C - lit.
Densité relative : 3,4 à 25 °C
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Formule : CuCl
Poids de la formule : 98,99
Forme : Poudre
Point de fusion : 430°

Point d'ébullition : 1490°
Densité : 4,14
Indice de réfraction : 1,93
Stockage : Températures ambiantes.
Num. atomes lourds : 2
Num. arom. atomes lourds : 0
Fraction Csp3 : Aucune
Num. liaisons rotatives : 0
Num. Accepteurs de liaison H : Aucun
Num. Donneurs de liaisons H : Aucun
Réfractivité molaire : 5.85
TPSA : 0.0Ų
Point de fusion : 430 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1490 °C (lit.)
Densité : 1,15 g/mL à 20 °C

pression de vapeur : 1,3 mm Hg ( 546 °C)
indice de réfraction : 1,93
Point d'éclair : 1490°C
température de stockage : conserver entre +5 °C et +30 °C.
solubilité : 0,06 g/L (25°C)
forme : perles
couleur : légèrement gris verdâtre
Gravité spécifique : 4,14
PH : 5 (50g/l, H2O, 20 ℃ )(boue)
Solubilité dans l'eau : 0,06 g/L (25 ºC)
Sensible : Sensible à l'air et à l'humidité
Structure cristalline : Hexagonale, structure Wurtzite (zincite) - Groupe spatial P 63mc
Merck : 14,2660
Constante du produit de solubilité (Ksp) : pKsp : 6,76
Stabilité : stable.



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE CUIVRE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CHLORURE DE CUIVRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CHLORURE DE CUIVRE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au CHLORURE DE CUIVRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE CUIVRE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Hygroscopique.
Conserver sous gaz inerte.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE CUIVRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
CHLORURE CUIVRIQUE
Chlorure de cuivre(II)
Chlorure de cuivre
7447-39-4
Chlorure cuivrique anhydre
Dichlorure de cuivre
Bichlorure de cuivre
Dichlorure cuivrique
Chlorure de cuivre(2+)
CuCl2
Chlorure de cuivre (CuCl2)
dichlorocuivre
Chlorure de cuivre(2+)
CHLORURE DE CUIVRE (II)
Chlorure de cuivre(II) (1:2)
Coclor
Chlorure de cuivre(II)
Chlorure de cuivre(II), anhydre
CHEBI:49553
MFCD00010972
NSC165706
Chlorure de cuivre
CCRIS 6883
HSDB 259
Chlorure cuivrique dans un récipient en plastique
EINECS 231-210-2
chlorure de cuivre (II)
chlorure de cuivre(II)
chlorure de cuivre (II)
NSC 165706
chlorure de cuivre (II)
AI3-01658
ID d'épitope : 156811
Chlorure de cuivre(II), 97 %
Chlorure de cuivre (II), 95 %
Chlorure de cuivre(II), ultra sec
UNII-P484053J2Y
Chlorure de cuivre(II), poudre, 99 %
Chlorure de cuivre(II), pa, 97 %
Chlorure de cuivre(II), LR, >=98%
AKOS015902778
DB09131
BP-13443
NCI60_001274
Chlorure de cuivre (II)
FT-0624119
CE 231-210-2
Chlorure de cuivre(II), SAJ premier grade, >=98.0%
Q421781
Chlorure de cuivre(II), à base de 99,999 % de métaux traces
Chlorure de cuivre(II), anhydre, en poudre, >=99,995 % à base de métaux traces
Chlorure de cuivre (II), ultra sec, poudre, ampoule, teneur en métaux traces à 99,995 %
Concentré d'étalon de spectroscopie atomique de cuivre 1,00 g Cu, 1,00 g/L, pour 1 L de solution étalon, étalon analytique
Chlorure cuivrique
EINECS 231-210-2
chlorure de cuivre
Coclor
Dichlorure de cuivre(2+)
dichlorure de cuivre
MFCD00010972
Chlorure de cuivre(2+)
Chlorure de cuivre(2+)
CuCl2
Chlorure de cuivre(II)
Dichlorure cuivrique
dichlorure de cuivre
chlorure de cuivre (ii)
Chlorure de cuivre(II) (1:2)
Chlorure de cuivre
bichlorure de cuivre
Chlorure de cuivre(I)
Chlorure cuivreux
Chlorure de cuivre (CuCl)
Chlorure cuivreux
Chlorure de cuivre(I)
Chlorure de cuivre
Monochlorure de cuivre
Chlorure cuivreux (CuCl)
Chlorure de cuivre(1+)
Chlorure de cuivre (Cu2Cl2)
Dichlorure de cuivre
Chlorure cuivreux (Cu2Cl2)
Chlorure de cuivre (CuCl)
Chlorure de cuivre (Cu2Cl2)
Monochlorure de cuivre
Chlorure de cuivre(1+)
Chlorure cuivreux
Chlorure cuivreux (Cu2Cl2)
Chlorure cuivreux (CuCl)
Dichlorure de cuivre
Chlorure cuivreux
CHLORURE DE CUIVRE(I)
7758-89-6
Dichlorure de cuivre
Monochlorure de cuivre
Chlorocuivre
Chlorure de cuivre (I)
Chlorure de cuivre(1+)
Chlorure de cuivre (CuCl)
CuCl
MFCD00010971
chlorure de cuivre [I]
Mélange de chlorure
EINECS 231-842-9
Cuproïde
Cu-lyt
chlorure de cuivre(I)
UNII-C955P95064
chlorure de cuivre (I)
chlorure de cuivre(I)
chlorure de cuivre (1)
chlorure de cuivre(1)
chlorure de cuivre-(I)
cuivre-(I)-chlorure
chlorure de cuivre (1)
dihydrure de chlorure de cuivre
Chlorure de cuivre (cent)
Chlorure de cuivre (solution)
EC 231-842-9
Réactif Chlorure de Cuivre(I) ACS
CHEBI:53472
Chlorure de cuivre(I), LR, >=96%
EINECS 215-704-5
UN2802
AKOS030228591
Chlorure de cuivre(I), pa, 97,0 %
DB15535
BP-11474
Chlorure de cuivre [UN2802]
Chlorure de cuivre(I), qualité réactif, 97 %
Chlorure de cuivre(I), réactif ACS, >=90%
FT-0624053
Chlorure de cuivre(I), pur, >=97.0% (RT)
D78100
Q423879
Chlorure de cuivre(I), >=99,995 % de métaux traces
Chlorure de cuivre (I), qualité spéciale JIS, >= 95,0 %
Chlorure de cuivre(I), ReagentPlus(R), purifié, >=99%
ACIDE (2Z)-(2,4-DIOXO-1,3-THIAZOLIDINE-5-YLIDÈNE)ACÉTIQUE
Chlorure de cuivre (I), ampoules en verre à base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de cuivre(I), anhydre, perles, >=99,99 % à base d'oligo-métaux
Chlorure de cuivre(I), pur. pa, réactif ACS, >=97.0% (RT)
12258-96-7
CuCl
CHLORURE DE CUIVRE
CHLORURE CUIVRÉEUX
CHLORURE DE CUIVRE(L)
chlorure de cuivre
de cuivre( Ⅰ )
Cu-lyt
Cuproïde
Nantokite

CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM
DESCRIPTION:

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme antiseptique/désinfectant.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium provoque la perturbation des interactions intermoléculaires et la dissociation des bicouches lipidiques.
L'activité bactériostatique (empêcher la croissance) ou bactéricide (tuer les micro-organismes) du chlorure de didécyldiméthylammonium dépend de sa concentration et de la phase de croissance de la population microbienne.


Numéro CAS, 7173-51-5
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 230-525-2
Formule moléculaire : C22H48ClN
Nom IUPAC préféré : chlorure de N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium


SYNONYMES DE CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM :
DDAC, chlorure de diméthyldidécylammonium, 1-décanaminium, N-décyl-N, N-diméthyl-, chlorure, chlorure de didécyldiméthylammonium, chlorure de didécyl diméthylammonium, Quaternium-12, ammonium, didécyldiméthyl-, chlorure, Bardac 22, déciquam 222, didécyldiméthylammonium, didécyldiméthylammonium Bromure, chlorure de didécyldiméthylammonium, 7173-51-5, chlorure de didécyl diméthylammonium, chlorure de didécyldiméthylammonium, chlorure de-décyl-N, N-diméthyldécan-1-aminium, Astop, DDAC, Arquad 10, Bardac 22, Britewood Q, Bardac 2250, Bio -DAC, Quaternium 12, Quaternium-12, Odex Q, Quartamin D 10E, Quartamin D 10p, Timbercote 2000, Nissan Cation 2Dbslaoff 91, Acticide ,Maquat 4480E,Bardac 2280,Britewood XL,Caswell No. 331A,Acticide DDQ,Catiogen DDM,1-Decanaminium, N-decyl-N,N-dimethyl-, chlorure,Cation DDC,H 130 (molluscicide),Catiogen DDM- PG, Arquad 210-50, Asepas 3, Bio-dac 50-22, Tret-O-Lite XC 507, Septapav KhS 70, Acticide DDQ 40, Microbicide B 74, Stenquat 1010, Cation DDC 50, Cation DDC-80, Macrotrol MT 200, Arquad 210, Microbiocide N 750, CHLORURE DE DIDECYLDIMONIUM, New Des 50, Bardac 2240, BTC 99, DDC 80, K-Sanit BP 80, Kamin RM 2D50A, N-Decyl-N, N-diméthyl-1-décanaminium chlorure ,didécyl(diméthyl)azanium;chlorure,BTCO 1010,Arquad 210-50E,Arquad 210-80E,Arquad 210-85E,Fentacare 1021-80,Arquad 210-80,D 10P,Nissan Cation 2DB500E,Nissan Cation 2DB800E,UNII- JXN40O9Y9B, BTC 1010, EINECS 230-525-2, CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM, JXN40O9Y9B, Code chimique des pesticides EPA 069149, chlorure de didécyldiméthylammonium, chlorure de didécyl diméthylammoniumDTXSID9032537, HSDB 7611,2DB500E, BTC 2250, AQ 210, MAQUAT 4450-E, CHLORURE DE DICAPRYLDIMONIUM, DTXCID7012537, H 130,CHEBI:79935,EC 230-525-2,CHLORURE DE N,N-DIDECYL-N,N-DIMÉTHYLAMMONIUM,M 21080,CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM,Chlorure de diméthyldidécylammonium,N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium ( chlorure),1-décanaminium, N-décyl-N,N-diméthyl-, chlorure (1:1),DDAC-C10 ; Chlorure de didécyldiméthylammonium, CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM (MART.), CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM [MART.], Ammonium, didécyldiméthyl-, chlorure, C22H48ClN, trempage de trayon chg de marque Dairyland, Alfa Bergamon, chlorure de didécyl (diméthyl) azanium, chlorure de didécyl (diméthyl) ammonium, Désinfectant OKGO, désinfectant de surface, Bardac-22, Alfa Bergamon (TN), Calgon H130, Querton 2100L, didécyl (diméthyl) ammonium, spray désinfectant de surface, SCHEMBL20265, CHEMBL224987, soin antiseptique des mains Chloroqcare, chlorure de bis (décyl) diméthylazanium, chlorure de didécyldiméthylammonium 100 microg/mL dans de l'acétonitrile, Désinfectant pour les mains Steri sans lavage, Tox21_300598, MFCD00066262, AKOS015901447, CS-W022921, CHLORURE DE DIDECYLDIMONIUM [INCI], HY-W042181, CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYL AMMONIUM, Code pesticide USEPA/OPP : 069 149,NCGC00254240-01,CAS -7173-51-5, chlorure de N-décyl-N, N-diméthyldécan-1-aminium, CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM [MI], NS00075672, chlorure de N-décyl-N, N-diméthyl 1-décanaminium, D07822, CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM [OMS- DD], chlorure de N-décyl-N, N-diméthyldécan-1-ammonium, CHLORURE DE DIDECYL DIMÉTHYL AMMONIUM [HSDB], EN300-7386480, A837307, Q418930, chlorure de didécyldiméthylammonium, étalon analytique, W-104509, N-Decyl-N livre chlorure de notN-diméthyldécan-1-aminium







Le chlorure de didécyldiméthylammonium est un biocide à large spectre contre les bactéries et les champignons et peut être utilisé comme nettoyant désinfectant pour le linge, recommandé pour une utilisation dans les hôpitaux, les hôtels et les industries.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est également utilisé en gynécologie, chirurgie, ophtalmologie, pédiatrie, OT, ainsi que pour la stérilisation des instruments chirurgicaux, des endoscopes et la désinfection des surfaces.

Chez la souris, ce désinfectant s'est avéré provoquer l'infertilité et des malformations congénitales lorsqu'il est associé au chlorure d'alkyle (60 % C14, 25 % C12, 15 % C16) diméthylbenzylammonium (ADBAC).
Ces études contredisent les anciennes données toxicologiques sur les composés d'ammoniac quaternaire qui ont été examinées par l'Agence américaine de protection de l'environnement (US EPA) et la Commission européenne.
De plus, le chlorure de didécyldiméthylammonium, ainsi que d'autres composés d'ammoniac quaternaire, peuvent conduire à l'acquisition de résistances par les micro-organismes lorsqu'ils sont utilisés à des concentrations sublétales.



Le chlorure de didécyldiméthylammonium est une entité moléculaire organique.
Le chlorure de didehyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme antiseptique/désinfectant.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium provoque une perturbation des interactions intermoléculaires et une dissociation des bicouches lipidiques.

L'activité bactériostatique (empêche la croissance) ou bactéricide (tue les micro-organismes) du DDAC dépend de sa concentration et de la phase de croissance de la population microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est un biocide à large spectre contre les bactéries et les champignons, et peut être utilisé comme nettoyant désinfectant pour le linge, recommandé pour une utilisation dans les hôpitaux, les hôtels et l'industrie.



Le chlorure de didécyldiméthylammonium se démarque comme un désinfectant/antiseptique polyvalent et efficace, reconnu pour ses prouesses en matière d'assainissement des surfaces et de stérilisation microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est un tensioactif cationique, ce qui signifie qu'il porte une charge positive sur l'atome d'azote, ce qui lui permet d'interagir efficacement avec des surfaces chargées négativement.
En tant que nettoyant antimicrobien, le chlorure de didécyldiméthylammonium offre des capacités de désinfection à large spectre, ce qui en fait un choix fiable pour garantir l'hygiène dans divers environnements.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium est couramment utilisé comme désinfectant et biocide dans diverses applications en raison de son activité à large spectre contre les bactéries, les champignons et les virus.
Ce composé d'ammonium quaternaire sert de désinfectant pour surfaces dures, excellant dans les protocoles de désinfection de qualité hospitalière.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium a plusieurs applications biocides.
En plus de ces applications, le chlorure de didécyldiméthylammonium est parfois utilisé comme fortifiant pour les plantes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium, souvent abrégé en DDAC, est un composé d'ammonium quaternaire largement utilisé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est un tensioactif cationique, ce qui signifie qu'il porte une charge positive sur l'atome d'azote, ce qui lui permet d'interagir efficacement avec des surfaces chargées négativement.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium est couramment utilisé comme désinfectant et biocide dans diverses applications en raison de son activité à large spectre contre les bactéries, les champignons et les virus.

Secteurs d'utilisation du chlorure de didécyldiméthylammonium :
En mettant l’accent sur la désinfection à large spectre, le chlorure de didécyldiméthylammonium est un choix idéal pour la désinfection de qualité commerciale, répondant au besoin d’un contrôle microbien complet. Son rôle de désinfectant industriel est crucial dans le maintien d’un environnement aseptisé dans divers secteurs, allant de l’agriculture à l’industrie manufacturière.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé dans divers rôles, fonctionnant comme fongicide pour les liquides de refroidissement, antiseptique pour le bois et désinfectant de nettoyage également utilisé pour la désinfection des surfaces telles que les sols, les murs, les tables, les équipements, etc., ainsi que pour la désinfection de l'eau dans diverses applications. dans les industries alimentaires et des boissons, les produits laitiers, la volaille, les industries pharmaceutiques et les institutions.
Dans le traitement de l'eau, le chlorure de didécyldiméthylammonium aide à contrôler la croissance des algues et des bactéries.
De plus, le chlorure de didécyldiméthylammonium sert de conservateur dans la formulation de divers produits de consommation.



APPLICATIONS DU CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM :

En apiculture, le chlorure de didéyldiméthylammonium est utilisé pour traiter le couvain lorsqu'il est attaqué par le mildiou.
La pourriture du couvain (loque européenne ou américaine) est une maladie infectieuse du couvain initialement découvert, puis couvert.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est causé par la bactérie pluton, Bacillus alvei, Streptococcus apis.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium agit comme un antiseptique à large spectre en perturbant la nutrition des bactéries de la loque, préservant ainsi la colonie d'abeilles.
En médecine, le chlorure de N-décyl-N,N-diméthyle est largement utilisé : des concentrations allant de 0,004 % à 0,01 % sont utilisées dans les collyres.
Des concentrations plus élevées sont utilisées dans les produits de désinfection des mains, pour éliminer les odeurs désagréables (des jambes, des pieds, des aisselles).

Des concentrations encore plus élevées sont utilisées pour une large gamme de désinfections microbiennes et virales.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est également utilisé en gynécologie, chirurgie, ophtalmologie, pédiatrie, OT, ainsi que pour la stérilisation des instruments chirurgicaux, des endoscopes et la désinfection des surfaces.

En cosmétique, le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé comme désinfectant, et en même temps comme émulsifiant pour augmenter la miscibilité des graisses avec l'eau.
Le chlorure de diméthyldiméthyldécylammonium est souvent utilisé comme additif dans les émulsions pour obtenir des émulsions claires, par exemple pour diluer des concentrés de parfums, pour mélanger des huiles essentielles ou pour ajouter des extraits aqueux à des produits à base de graisse.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium est également utilisé comme agent moussant et après-shampooing car sa nature cationique rend les tissus en laine et les cheveux doux, et on le retrouve donc dans les shampoings, les masques capillaires et les après-shampooings. Fonctions clés INCI :
Antistatique :
Le chlorure de didécyldiméthylammonium réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique à la surface
Émulsionnant :
Chlorure de didécyldiméthylammonium Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension superficielle (eau et huile)

Après-shampooing:
Le chlorure de didécyldiméthylammonium rend les cheveux faciles à coiffer, doux et brillants et/ou donne volume, légèreté et brillance.
Tensioactif :
Le chlorure de didécyldiméthylammonium réduit la tension à la surface du cosmétique et contribue à la répartition uniforme du produit lors de l'application.

Dans le traitement de l'eau, le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé dans les bassins ornementaux et les rocailles pour les protéger de la formation et de la reproduction des algues.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium peut également être trouvé dans certains produits d’aquarium et d’aquaculture.
Des concentrations de 0,5 à 5 mg/l d'ammonium quaternaire actif sont rencontrées dans le traitement des maladies des poissons de type bactérien.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est également utilisé comme algicide dans les piscines pour inhiber la mutilation de l'eau et la croissance des algues.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est plus populaire que le BAC car il a une capacité moussante inférieure.

Dans l'industrie du bois, le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé comme imprégnant antiseptique ou antiseptique pour protéger le bois de la pourriture ou de la pourriture fongique.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est également utilisé pour détruire la pourriture du bois endommagé.
L'avantage de l'utilisation du chlorure de didécyldiméthylammonium est sa transparence, c'est-à-dire que le bois ne se décolore pas, mais c'est aussi un inconvénient car lorsque le bois est traité, l'endroit où il a été traité n'est pas visible.

Dans l'industrie papetière, le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé dans la préparation du papier pour réduire l'encrassement biologique et en même temps pour conférer résistance et propriétés antistatiques au papier produit.
En horticulture, le chlorure de didécyldiméthylammonium a un large éventail d'utilisations en raison de son efficacité contre les moisissures, les mousses, les champignons et les algues, et est utilisé pour leur contrôle à la fois comme agent phytosanitaire et comme désinfectant pour une large gamme de surfaces.


Dans l'industrie des polymères et des revêtements, le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé comme agent antistatique, émulsifiant et conservateur, ce qui contribue à rendre les surfaces plus hydrophobes et à rendre les surfaces hydrophobes plus facilement et uniformément recouvertes de divers revêtements.
En élevage, le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé dans diverses préparations vétérinaires pour le traitement des maladies fongiques des sabots et des cornes, pour la désinfection des logements des animaux et pour le traitement de certaines maladies de peau.






AVANTAGES DE L'UTILISATION DU CHLORURE DE DIDECYL DIMÉTHYL AMMONIUM :
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est utilisé en désinfection et en détergence
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est non corrosif pour la métallurgie des systèmes
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est hautement concentré pour un faible dosage

Le chlorure de didécyldiméthylammonium est écologique, biodégradable et respectueux de la peau
Le chlorure de didécyldiméthylammonium est très efficace contre les SPC, les coliformes, les bactéries Gram positives, Gram négatives et les levures.





Propriétés chimiques et physiques du chlorure de didécyldiméthylammonium :
Formule chimique, C22H48ClN
Masse molaire, 362,08 g/mol
Apparence, liquide[3]
Densité, 0,87 g/cm3 (20 °C)[3]
Masse moléculaire
362,1 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
0
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
1
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
18
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
361,3475282 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
361,3475282 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
0Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
24
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
200
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
2
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition, 88 °C (1013 hPa)
Densité, 0,90 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair, 29 °C
Valeur pH, 6,5 - 8,0 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Formule empirique (notation Hill) :
C22H48ClN
Numero CAS:
7173-51-5
Masse moléculaire:
362.08
Numéro CE :
230-525-2
Forme, liquide clair
Apparence, incolore
Odeur, semblable à de l'alcool
N° CAS : 7173-51-5
Solubilité, complètement soluble avec l'eau et l'alcool
Solubilité dans l'eau, 4,48e-06 mg/mL, ALOGPS
logP, 3.33, ALOGPS
logP, 4.01, Chemaxon
logS, -7.9, ALOGPS
Charge physiologique, 1, Chemaxon
Nombre d'accepteurs d'hydrogène, 0, Chemaxon
Nombre de donneurs d'hydrogène, 0, Chemaxon
Surface polaire, 0 Å2, Chemaxon
Nombre de liaisons rotatives, 18, Chemaxon
Réfractivité, 118,86 m3•mol-1, Chemaxon
Polarisabilité, 47,18 Å3, Chemaxon
Nombre d'anneaux, 0, Chemaxon
Biodisponibilité, 1, Chemaxon
Règle de cinq, oui, Chemaxon
Filtre Ghose, Non, Chemaxon
Règle de Veber, non, Chemaxon
Règle de type MDDR, non,
grade
étalon analytique
Niveau de qualité
100
durée de conservation
durée de conservation limitée, date de péremption sur l'étiquette
applications)
essais cliniques
format
soigné
Chaîne SOURIRE
C[N+](C)(CCCCCCCCCC)CCCCCCCCCC.[Cl-]
InChI
1S/C22H48N.ClH/c1-5-7-9-11-13-15-17-19-21-23(3,4)22-20-18-16-14-12-10-8-6- 2;/h5-22H2,1-4H3;1H/q+1;/p-1
Clé InChI
RUPBZQFQVRMKDG-UHFFFAOYSA-M
Description physique, solide ou pâte jaune pâle
Dosage, ≥ 95,0 %
Eau, ≤ 5,0%
Métaux lourds, ≤ 20 ppm
Version de spécification, 1.1



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.



CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM (DDAC)
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme antiseptique/désinfectant.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) provoque la perturbation des interactions intermoléculaires et la dissociation des bicouches lipidiques.
L'activité bactériostatique (empêcher la croissance) ou bactéricide (tuer les micro-organismes) du chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) dépend de sa concentration et de la phase de croissance de la population microbienne.

CAS : 7173-51-5
FM : C22H48ClN
MW : 362,08
EINECS : 230-525-2

Synonymes
CHLORURE DE DIDECYL-DIMÉTHYLAMMONIUM ; CHLORURE DE DIDECYLDIMONIUM ; Solution de chlorure de didécyl diméthylammonium à 50 % dans le toluène ; Solution de chlorure de didécyl diméthylammonium à 70 % ; Chlorure de didécildiméthylammonium ; Bardac(R) 22 ; % isopropanol / 30 % d'eau) ; Bardac(R) 2240 ; 7173-51-5 ; chlorure de didécyl diméthylammonium ; chlorure de didécyldiméthylammonium ; chlorure de N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium
;Astop;DDAC;Arquad 10;Bardac 22;Britewood Q;Bardac 2250;Bio-Dac;Quaternium 12;Quaternium-12;Odex Q;Quartamin D 10E;Quartamin D 10P;Timbercote 2000;Nissan Cation 2DB;Slaoff 91;Acticide ; Aliquat 203 ; Querton 210CL ; Sporekill ; KleenGrow ; Dodigen 1881 ; Bardac 2270E ; Calgon H 130 ; Maquat 4480E ; Bardac 2280 ; Britewood XL ; Caswell No. 331A ; Acticide DDQ ; Catiogen DDM ; ,N-diméthyl-, chlorure;Cation DDC;H 130 (molluscicide);Catiogen DDM-PG
;Arquad 210-50;Asepas 3;Bio-dac 50-22;Tret-O-Lite XC 507;Septapav KhS 70;Acticide DDQ 40;Microbiocide B 74;Stenquat 1010;Cation DDC 50;Cation DDC-80;Macrotrol MT 200;Arquad210
;Microbiocide N 750;CHLORURE DE DIDECYLDIMONIUM;New Des 50;Bardac 2240;BTC 99;DDC 80;K-Sanit BP 80;Kamin RM 2D50A;Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyl-1-décanaminium
(diméthyl) azanium; chlorure; btco 1010; arquad 210-50e; arquad 210-80e; arquad 210-85e; fentacare 1021-80; arquad 210-80; d 10p; nissan cation 2db500e; nissan cation 2db800e; Unii-jxn40o9y9b; BTC 1010 ; EINECS 230-525-2 ; CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM ; JXN40O9Y9B ; Code chimique des pesticides EPA 069149 ; 4450-E ; CHLORURE DE DICAPRYLDIMONIUM ; DTXCID7012537 ; H 130;CHEBI:79935;EC 230-525-2;CHLORURE DE N,N-DIDECYL-N,N-DIMÉTHYLAMMONIUM;M 21080;CHLORURE DE DIDECYLDIMÉTHYLAMMONIUM

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un biocide à large spectre contre les bactéries et les champignons et peut être utilisé comme nettoyant désinfectant pour le linge, recommandé pour une utilisation dans les hôpitaux, les hôtels et les industries.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est également utilisé en gynécologie, chirurgie, ophtalmologie, pédiatrie, OT, ainsi que pour la stérilisation des instruments chirurgicaux, des endoscopes et la désinfection des surfaces.
Chez la souris, ce désinfectant s'est avéré provoquer l'infertilité et des malformations congénitales lorsqu'il est associé au chlorure d'alkyle (60 % C14, 25 % C12, 15 % C16) diméthylbenzylammonium (ADBAC).
Ces études contredisent les anciennes données toxicologiques sur les composés d'ammoniac quaternaire qui ont été examinées par l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA des États-Unis) et la Commission européenne.

De plus, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC), ainsi que d'autres composés d'ammoniac quaternaire, peuvent conduire à l'acquisition d'une résistance par les micro-organismes lorsqu'ils sont utilisés à des concentrations sublétales.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme détergent/désinfectant dans les hôpitaux, comme algicide dans les piscines, et comme fongicide et contre les termites dans le bois.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a provoqué une dermatite de contact chez un employé d'hôpital, également sensible au glyoxal et au bis-(aminopropyl)-laurylamine.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est une entité moléculaire organique.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) se démarque comme un désinfectant/antiseptique polyvalent et efficace, reconnu pour ses prouesses en matière d'assainissement des surfaces et de stérilisation microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un tensioactif cationique, ce qui signifie qu'il porte une charge positive sur l'atome d'azote, ce qui lui permet d'interagir efficacement avec des surfaces chargées négativement.
En tant que nettoyant antimicrobien, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) offre des capacités de désinfection à large spectre, ce qui en fait un choix fiable pour garantir l'hygiène dans divers environnements.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est couramment utilisé comme désinfectant et biocide dans diverses applications en raison de son activité à large spectre contre les bactéries, les champignons et les virus.

Ce composé d'ammonium quaternaire sert de désinfectant pour surfaces dures, excellant dans les protocoles de désinfection de qualité hospitalière.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est utilisé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a plusieurs applications biocides.
En plus de ces applications, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est parfois utilisé comme fortifiant pour les plantes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium, souvent abrégé en chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC), est un composé d'ammonium quaternaire largement utilisé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un tensioactif cationique, ce qui signifie qu'il porte une charge positive sur l'atome d'azote, ce qui lui permet d'interagir efficacement avec des surfaces chargées négativement.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est couramment utilisé comme désinfectant et biocide dans diverses applications en raison de son activité à large spectre contre les bactéries, les champignons et les virus.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire qui possède une activité antimicrobienne à large spectre.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a été utilisé dans les désinfectants et comme ingrédient actif dans les produits pharmaceutiques, cosmétiques et alimentaires.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) n'est pas toxique pour les humains ou les animaux à des concentrations allant jusqu'à 50 %.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) s'est avéré efficace contre les maladies infectieuses causées par des bactéries, des virus, des champignons et des protozoaires.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a également un effet sur le processus de transition épithéliale-mésenchymateuse (EMT).

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) peut être préparé par titrage calorimétrique ou par méthode analytique.
La préparation du chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) peut se faire à l'aide de chloroforme et de chlorure de benzalkonium ou d'éther de glycol.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est utilisé dans de nombreux types de produits biocides, notamment la vaisselle, les tapis, les humidificateurs et les piscines.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) présente un large spectre d'activité contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives et est également efficace sur les champignons et les virus, y compris ceux qui sont enveloppés.

Propriétés chimiques du chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC)
Point de fusion : 88 °C
Densité : 0,87 [à 20 ℃]
Pression de vapeur : 0,006 Pa à 25 ℃
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : 248g/L dans les solvants organiques à 20 ℃
Forme : Gel
Couleur : beige clair à marron.
Solubilité dans l'eau : 650 mg/L à 25 ℃
Stabilité : Hygroscopique
LogP : 2,8 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 7173-51-5 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) (7173-51-5)

Les usages
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un antimicrobien à base d'ammonium quaternaire utilisé comme bactériostat, déodorant, désinfectant et(ou) microbicide.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un tensioactif cationique efficace qui peut être utilisé dans une variété de systèmes de nettoyage.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé qui présente certaines fonctions fongicides et antimicrobiennes.
Désinfectant à usage général, assainissant ; prévention contre la moisissure dans les blanchisseries commerciales ; traitement de l'eau dans les tours de refroidissement et les eaux de crue des champs pétrolifères ; conservateur du bois.

Utilisations agricoles
Biocide, Fongicide, Bactéricide, Herbicide, Algicide, Algicide, Bactériocide, Fongistat, Microbiocide, Désinfectant microbiostat, Viricide, Tuberculocide, Molluscide, Insecticide : Désinfectant à usage général utilisé sur des surfaces dures et non poreuses comme assainissant ; préventif contre la moisissure, préservatif du bois et pour tuer les algues, les champignons phytopathogènes et les bactéries phytopathogènes.
Ingrédient actif présent dans un grand nombre de produits désinfectants enregistrés auprès de l'USEPA et étiquetés avec l'allégation d'inactiver les virus de la « grippe aviaire A » sur les surfaces dures.

Contacter les allergènes
Ce composé d'ammonium quaternaire est utilisé comme détergent-désinfectant dans les hôpitaux, comme algicide dans les piscines, comme fongicide et contre les termites dans le bois.
Des manifestations de type immédiat comme l'urticaire et la dyspnée ont été rapportées.
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM (DDAC)
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme détergent/désinfectant dans les hôpitaux, comme algicide dans les piscines, et comme fongicide et contre les termites dans le bois.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a provoqué une dermatite de contact chez un employé d'hôpital, également sensible au glyoxal et au bis-(aminopropyl)-laurylamine.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est une entité moléculaire organique.

CAS : 7173-51-5
FM : C22H48ClN
MW : 362,08
EINECS : 230-525-2

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) peut être utilisé comme algicide, slimicide dans les piscines, les réservoirs d'eau industriels et les tours de refroidissement et pour la préparation de formulations de préservation du bois destinées au traitement primaire et à la préservation secondaire.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme antiseptique/désinfectant.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) provoque la perturbation des interactions intermoléculaires et la dissociation des bicouches lipidiques.
L'activité bactériostatique (empêcher la croissance) ou bactéricide (tuer les micro-organismes) du DDAC dépend de sa concentration et de la phase de croissance de la population microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un biocide à large spectre contre les bactéries et les champignons et peut être utilisé comme nettoyant désinfectant pour le linge, recommandé pour une utilisation dans les hôpitaux, les hôtels et les industries.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est également utilisé en gynécologie, chirurgie, ophtalmologie, pédiatrie, OT, ainsi que pour la stérilisation des instruments chirurgicaux, des endoscopes et la désinfection des surfaces.

Chez la souris, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) s'est avéré provoquer l'infertilité et des malformations congénitales lorsqu'il est associé au chlorure d'alkyle (60 % C14, 25 % C12, 15 % C16) diméthylbenzylammonium (ADBAC).
Ces études contredisent les anciennes données toxicologiques sur les composés d'ammoniac quaternaire qui ont été examinées par l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA des États-Unis) et la Commission européenne.
De plus, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC), ainsi que d'autres composés d'ammoniac quaternaire, peuvent conduire à l'acquisition d'une résistance par les micro-organismes lorsqu'ils sont utilisés à des concentrations sublétales.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un ammonium quaternaire à double chaîne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un biocide moderne et sûr.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) présente une activité à large spectre contre les bactéries à Gram positif et négatif, un fongicide et un antimoisissure, actif contre les virus enveloppés (par exemple l'hépatite B, le VIH), une tolérance aux contaminants anioniques, une tolérance élevée à l'eau dure, maintient son efficacité en présence de salissures organiques importantes telles que le sang et les protéines, bonnes propriétés tensioactives et mouillantes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a une teneur en amine d'environ 1,5 %.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) se démarque comme un désinfectant/antiseptique polyvalent et efficace, reconnu pour ses prouesses en matière d'assainissement des surfaces et de stérilisation microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un tensioactif cationique, ce qui signifie qu'il porte une charge positive sur l'atome d'azote, ce qui lui permet d'interagir efficacement avec des surfaces chargées négativement.
En tant que nettoyant antimicrobien, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) offre des capacités de désinfection à large spectre, ce qui en fait un choix fiable pour garantir l'hygiène dans divers environnements.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est couramment utilisé comme désinfectant et biocide dans diverses applications en raison de son activité à large spectre contre les bactéries, les champignons et les virus.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) sert de désinfectant pour surfaces dures, excellant dans les protocoles de désinfection de qualité hospitalière.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est utilisé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) a plusieurs applications biocides. En plus de ces applications, le DDAC est parfois utilisé comme fortifiant pour les plantes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC), souvent abrégé en DDAC, est un composé d'ammonium quaternaire largement utilisé pour ses puissantes propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un tensioactif cationique, ce qui signifie qu'il porte une charge positive sur l'atome d'azote, ce qui lui permet d'interagir efficacement avec des surfaces chargées négativement.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) agit en perturbant la membrane cellulaire des micro-organismes, entraînant leur disparition.
Ce mécanisme se produit en se fixant aux phospholipides chargés négativement dans la membrane cellulaire, induisant une perméabilité accrue et une fuite ultérieure des composants intracellulaires.
De plus, le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) entrave la croissance des micro-organismes en entravant les processus métaboliques essentiels tels que la réplication de l'ADN et la synthèse des protéines.

Propriétés chimiques du chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC)
Point de fusion : 88 °C
Densité : 0,87 [à 20 ℃]
Pression de vapeur : 0,006 Pa à 25 ℃
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : 248g/L dans les solvants organiques à 20 ℃
Forme : Gel
Couleur : beige clair à marron.
Solubilité dans l'eau : 650 mg/L à 25 ℃
Stabilité : Hygroscopique
LogP : 2,8 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 7173-51-5 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) (7173-51-5)

Les usages
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) 22 est un antimicrobien à base d'ammonium quaternaire utilisé comme bactériostat, déodorant, désinfectant et(ou) microbiocide.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) 2250 est un tensioactif cationique efficace qui peut être utilisé dans une variété de systèmes de nettoyage.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est un composé qui présente certaines fonctions fongicides et antimicrobiennes.
Désinfectant à usage général, assainissant ; prévention contre la moisissure dans les blanchisseries commerciales ; traitement de l'eau dans les tours de refroidissement et les eaux de crue des champs pétrolifères ; conservateur du bois.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) est facilement soluble dans l'éthanol, l'IPA et l'acétone.
Bien que la dissolution dans l'eau soit lente, les solutions aqueuses sont plus faciles à manipuler et sont préférées.
Les solutions doivent être neutres à légèrement alcalines, avec une couleur allant de l'incolore au jaune pâle.
Les solutions doivent mousser lorsqu'elles sont secouées.

Utilisations agricoles
Biocide, Fongicide, Bactéricide, Herbicide, Algicide, Algicide, Bactériocide, Fongistat, Microbiocide, Désinfectant microbiostat, Viricide, Tuberculocide, Molluscide, Insecticide : Chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) utilisé sur des surfaces dures et non poreuses comme assainissant ; préventif contre la moisissure, préservatif du bois et pour tuer les algues, les champignons phytopathogènes et les bactéries phytopathogènes.
Chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC) dans un grand nombre de produits désinfectants enregistrés auprès de l'USEPA et étiquetés avec une allégation pour inactiver les virus de la « grippe aviaire A » sur les surfaces dures.

Synonymes
7173-51-5
Chlorure de didécyl diméthylammonium
Chlorure de didécyldiméthylammonium
Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium
Un arrêt
CDDA
Arquad 10
Bardac 22
Britewood Q
Bardac 2250
Bio-Dac
Quaternaire 12
Quaternium-12
Odex Q
Quartamine D 10E
Quartamine D 10P
Timbercote 2000
Nissan Cation 2DB
Sloff 91
Acticide
Aliquat 203
Querton 210CL
Tue les spores
KleenGrow
Dodigène 1881
Bardac 2270E
Calgon H130
Maquat4480E
Bardac 2280
Britewood XL
Caswell n ° 331A
Acticide DDQ
DDM catiogène
1-Décanaminium, N-décyl-N,N-diméthyl-, chlorure
Cation DDC
H 130 (molluscicide)
Catiogène DDM-PG
Arquad210-50
Asépas 3
Bio-dac 50-22
Tret-O-Lite XC 507
Septapav KhS 70
Acticide DDQ 40
Microbicide B 74
Stenquat 1010
Cation DDC50
Cation DDC-80
Macrotrol MT200
Arquad210
Microbicide N 750
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMONIUM
Nouveau Des 50
Bardac 2240
BTC 99
DDC80
K-Sanit BP80
KaminRM2D50A
didécyl(diméthyl)azanium;chlorure
BTCO 1010
Arquad210-50E
Arquad210-80E
Arquad210-85E
Fentacare 1021-80
Arquad210-80
D10P
Nissan Cation 2DB500E
Nissan Cation 2DB800E
UNII-JXN40O9Y9B
BTC1010
EINECS230-525-2
JXN40O9Y9B
Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyl-1-décanaminium
Code chimique des pesticides EPA 069149
Chlorure de didécyldiméthylammonium
chlorure de didécyl diméthylammonium
DTXSID9032537
HSDB 7611
2DB500E
BTC2250
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM
QA 210
MAQUAT4450-E
CHLORURE DE DICAPRYLDIMONIUM
DTXCID7012537
H130
CHEBI:79935
CE 230-525-2
CHLORURE DE N,N-DIDÉCYL-N,N-DIMÉTHYLAMMONIUM
M21080
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM
Chlorure de diméthyldidécylammonium
N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium (chlorure)
1-Décanaminium, N-décyl-N,N-diméthyl-, chlorure (1:1)
DDAC-C10 ; Chlorure de didécyldiméthylammonium
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM (MART.)
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [MART.]
Ammonium, didécyldiméthyl-, chlorure
C22H48ClN
Trempette pour trayons Chg de marque Dairyland
Alfa Bergamote
chlorure de didécyl(diméthyl)azanium
chlorure de didécyl(diméthyl)ammonium
Désinfectant OKGO
Désinfectant de surfaces
Bardac-22
Alfa Bergamon (TN)
Calgon H130
Querton 2100L
didécyl(diméthyl)ammonium
Spray désinfectant pour surfaces
SCHEMBL20265
CHEMBL224987
Soin Antiseptique des Mains Chloroqcare
chlorure de bis(décyl)diméthylazanium
RUPBZQFQVRMKDG-UHFFFAOYSA-M
Désinfectant pour les mains Steri sans lavage
Tox21_300598
MFCD00066262
AKOS015901447
CS-W022921
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMONIUM [INCI]
HY-W042181
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM
Code des pesticides USEPA/OPP : 069149
NCGC00254240-01
CAS-7173-51-5
Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [MI]
FT-0629457
Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyl 1-décanaminium
D07822
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [WHO-DD]
Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-ammonium
CHLORURE DE DIDÉCYL DIMÉTHYL AMMONIUM [HSDB]
EN300-7386480
A837307
Q418930
Chlorure de didécyldiméthylammonium, étalon analytique
W-104509
Chlorure de didécyldiméthylammonium 100 microg/mL dans de l'acétonitrile
CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM ARQUAD 2.10-80
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un désinfectant et un agent microbicide utilisé dans une variété de produits.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé d'ammonium quaternaire couramment utilisé comme désinfectant, biocide et antiseptique.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est efficace contre un large éventail de micro-organismes, y compris les bactéries, les virus et les champignons.

Numéro CAS : 7173-51-5
Formule moléculaire : C22H48ClN
Poids moléculaire : 362,08
Numéro EINECS : 230-525-2

Synonymes : 7173-51-5, Chlorure de didécyldiméthylammonium, Chlorure de didécyldiméthylammonium, Chlorure de N-décyl-N,N-diméthyldécane-1-aminium, Astop, DDAC, Arquad 10, Bardac 22, Britewood Q, Bardac 2250, Bio-Dac, Quaternium 12, Quaternium-12, Odex Q, Quartamin D 10E, Quartamin D 10P, Timbercote 2000, Nissan Cation 2DB, Slaoff 91, Acticide, Aliquat 203, Querton 210CL, Sporekill, KleenGrow, Dodigen 1881, Bardac 2270E, Calgon H 130, Maquat 4480E, Bardac 2280, Britewood XL, Caswell n° 331A, Acticide DDQ, Catiogen DDM, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMONIUM, 1-Decanaminium, N-décyl-N,N-diméthyl-, chlorure, Cation DDC, H 130 (molluscicide), Catiogen DDM-PG, Arquad 210-50, Asepas 3, Bio-dac 50-22, Tret-O-Lite XC 507, Septapav KhS 70, Acticide DDQ 40, Microbiocide B 74, Stenquat 1010, Cation DDC 50, Cation DDC-80, Macrotrol MT 200, Arquad 210, Microbiocide N 750, Nouveau Des 50, Bardac 2240, BTC 99, DDC 80, K-Sanit BP 80, Kamin RM 2D50A, N-Decyl-N,N-diméthyl-1-decanaminium chlorure, didécyl(diméthyl)azanium ; chlorure, BTCO 1010, Arquad 210-50E, Arquad 210-80E, Arquad 210-85E, Fentacare 1021-80, Arquad 210-80, D 10P, Nissan Cation 2DB500E, Nissan Cation 2DB800E, UNII-JXN40O9Y9B, BTC 1010, EINECS 230-525-2, DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM, JXN40O9Y9B, EPA Pesticide Chemical Code 069149, Chlorure de didécyldiméthylammonium, chlorure de didécyldiméthylammonium, DTXSID9032537, HSDB 7611, 2DB500E, BTC 2250, AQ 210, MAQUAT 4450-E, CHLORURE DE DICAPRYLDIMONIUM, DTXCID7012537, H 130, CHEBI :79935, EC 230-525-2, CHLORURE DE N,N-DIDÉCYL-N,N-DIMÉTHYLAMMONIUM, M 21080, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM, CHLORURE DE DIMÉTHYLDIDÉCYLAMMONIUM, N-décyl-N,N-diméthyldécan-1-aminium (chlorure), 1-décanumimium, N-décyl-N,N-diméthyl-, chlorure (1:1), DDAC-C10 ; Chlorure de didécyldiméthylammonium, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM (MART.), CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [MART.], chlorure de didécyldiméthylammonium d'ammonium, C22H48ClN, trempage des trayons chg de marque Dairyland, Alfa Bergamon, chlorure de didécyl(diméthyl)azanium, chlorure de didécyl(diméthyl)ammonium, désinfectant OKGO, désinfectant de surface, Bardac-22, Alfa Bergamon (TN), Calgon H130, Querton 2100L, didécyl(diméthyl)ammonium, spray désinfectant de surface, SCHEMBL20265, DDAC 80, CHEMBL224987, Chloroqcare Soins antiseptiques pour les mains, chlorure de bis(décyl)diméthylazanium, chlorure de didécyldiméthylammonium 100 microg/mL dans de l'acétonitrile, désinfectant pour les mains Steri sans lavage, Tox21_300598, MFCD00066262, AKOS015901447, CS-W022921, HY-W042181, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM, USEPA/OPP Code de pesticide : 069149, NCGC00254240-01, DA-17489, CAS-7173-51-5, N-décyl-N,N-diméthyldécancan-1-aminiumchlorure, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [MI], NS00075672, N-Decyl-N,N-diméthylchlorure de 1-décanaminium, D07822, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [OMS-DD], CHLORURE DE N-Décyl-N,N-diméthyldécanium-1-ammonium, CHLORURE DE DIDÉCYLDIMÉTHYLAMMONIUM [HSDB], EN300-7386480, A837307, Q418930, Chlorure de didécyldiméthylammonium, étalon analytique, W-104509, N-Decyl-N pound notN-diméthyldécan-1-aminium.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme détergent/désinfectant dans les hôpitaux, comme algicide dans les piscines et comme fongicide et contre les termites dans le bois.
Ce composé a provoqué une dermatite de contact chez un employé de l'hôpital, également sensible au glyoxal et à la bis-(aminopropyl)-laurylamine.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un nom commercial pour une formulation spécifique de chlorure de didécyldiméthylammonium (DDAC).

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé d'ammonium quaternaire - chlorure de didécyldiméthylammonium.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 fonctionne comme fongicide, bactéricide, agent mouillant et biocide.
Les applications du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 comprennent l'algicide / algistat, le dissolvant d'insectes et le désinfectant / assainissant / biocide.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé d'ammonium quaternaire - chlorure de didécyldiméthylammonium.
Il fonctionne comme un algicide, un algistat, un bactéricide, un biocide et un fongicide.
Il contient deux groupes décyle (C10) attachés à un atome d'azote, qui est également lié à deux groupes méthyle (CH3).

L'azote porte une charge positive, équilibrée par un ion chlorure.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un tensioactif cationique doté de fortes propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 agit en perturbant les membranes cellulaires des micro-organismes, entraînant la lyse et la mort des cellules.

Largement utilisé dans les établissements de santé pour la désinfection des surfaces et dans divers produits de nettoyage industriels et domestiques.
Utilisé dans le traitement de l'eau, la préservation du bois et comme fongicide dans l'agriculture.
Présent dans les produits de soins personnels tels que les désinfectants pour les mains et les lingettes antiseptiques.

Indique que ce produit spécifique contient probablement une concentration élevée (80 %) de la matière active (DDAC) et qu'il est formulé pour un usage industriel ou commercial.
Arquad 2.10-80 Désinfection au chlorure de didécyldiméthylammonium des équipements et des surfaces médicales.
Traitement de l'eau, tours de refroidissement et comme conservateur dans les produits.

Arquad 2.10-80 Chlorure de didécyldiméthylammonium protection des cultures contre les infections bactériennes et fongiques.
Inclus dans les formulations pour les sprays et lingettes désinfectants.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme antiseptique/désinfectant.

Arquad 2.10-80 Le chlorure de didécyldiméthylammonium provoque la perturbation des interactions intermoléculaires et la dissociation des bicouches lipidiques.
L'activité bactériostatique (empêcher la croissance) ou bactéricide (tuer les microorganismes) du DDAC dépend de sa concentration et de la phase de croissance de la population microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un biocide à large spectre contre les bactéries et les champignons et peut être utilisé comme nettoyant désinfectant pour le linge, recommandé pour une utilisation dans les hôpitaux, les hôtels et les industries.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est également utilisé en gynécologie, chirurgie, ophtalmologie, pédiatrie, ergothérapie, et pour la stérilisation des instruments chirurgicaux, des endoscopes et la désinfection des surfaces.
Chez la souris, ce désinfectant s'est avéré provoquer l'infertilité et des malformations congénitales lorsqu'il est associé au chlorure d'alkyle (60 % C14, 25 % C12, 15 % C16) diméthylbenzylammonium (ADBAC).
Ces études contredisent l'ensemble de données toxicologiques plus anciennes sur les composés de l'ammoniac quaternaire qui a été examiné par l'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA) et la Commission européenne.

De plus, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80, ainsi que d'autres composés d'ammoniac quaternaire, peuvent entraîner l'acquisition d'une résistance par les microorganismes lorsqu'ils sont utilisés à des concentrations sublétales.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé d'ammonium quaternaire utilisé comme antiseptique/désinfectant.
Il provoque une perturbation des interactions intermoléculaires et une dissociation des bicouches lipidiques.

L'activité bactériostatique (empêche la croissance) ou bactéricide (tue les micro-organismes) du DDAC dépend de sa concentration et de la phase de croissance de la population microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un biocide à large spectre contre les bactéries et les champignons, et peut être utilisé comme nettoyant désinfectant pour le linge, recommandé pour une utilisation dans les hôpitaux, les hôtels et l'industrie.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un tensioactif cationique de composés dialkydiméthyl quaternaire ammonium.

Il est facilement soluble dans l'eau et les solvants organiques.
C'est un liquide jaune clair à température ambiante, et son caractère chimique est stable et peu irritant.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 a un large spectre d'activité contre les bactéries à Gram positif et à Gram négatif.

Il peut être utilisé comme fongicide et mildewcide, et actif contre les virus enveloppés.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 a une grande tolérance à l'eau dure.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 conserve son efficacité en présence de salissures organiques importantes telles que le sang et les protéines.

Bonnes propriétés tensioactives et mouillantes et le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est accepté dans le monde entier sur la base des enregistrements, de l'approbation et des listes officielles.
Hautement soluble dans l'eau et les solvants organiques, ce qui le rend polyvalent pour diverses formulations.
Arquad 2.10-80 Chlorure de didécyldiméthylammonium stable dans des conditions normales mais peut se dégrader à un pH extrême ou à des températures élevées.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 interagit avec la bicouche lipidique des membranes cellulaires microbiennes, perturbant l'intégrité de la membrane, entraînant une fuite du contenu cellulaire et la mort cellulaire.
Provoque la dénaturation des protéines et enzymes essentielles dans les cellules microbiennes, inhibant leur fonction et entraînant la mort cellulaire.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les hôpitaux et les cliniques pour nettoyer et désinfecter les surfaces afin de prévenir la propagation des agents pathogènes.

Utilisé pour stériliser les instruments médicaux et dentaires.
Arquad 2.10-80 Chlorure de didécyldiméthylammonium incorporé dans les désinfectants pour les mains et les lingettes antiseptiques.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 agit comme biocide dans les tours de refroidissement, les systèmes de stockage d'eau et les usines de traitement des eaux usées pour contrôler la croissance microbienne.

Arquad 2.10-80 Chlorure de didécyldiméthylammonium utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour prévenir la corrosion et l'encrassement biologique induits par les microbes.
Protège le bois de la pourriture fongique et des attaques d'insectes.
Appliqué comme fongicide et bactéricide pour protéger les cultures contre les infections.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les installations de transformation des aliments pour l'assainissement des surfaces et le nettoyage des équipements.
On le trouve dans divers sprays désinfectants et produits de nettoyage à usage domestique.
Inclus dans les produits de soins personnels tels que les déodorants et les désinfectants pour la peau.

Bien qu'efficace à de faibles concentrations, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 peut être toxique s'il est ingéré ou s'il entre en contact prolongé avec la peau.
Les directives de manipulation et d'utilisation appropriées doivent être suivies.
Arquad 2.10-80 Le chlorure de didécyldiméthylammonium est toxique pour la vie aquatique. Des efforts doivent être faits pour empêcher son rejet dans l'environnement, en particulier dans les plans d'eau.

Les produits contenant des chlorures de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 sont réglementés par des agences telles que l'Agence de protection de l'environnement (EPA) aux États-Unis et des organismes équivalents dans d'autres pays.
Un étiquetage et des instructions d'utilisation appropriés sont obligatoires pour assurer la sécurité.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est généralement formulé pour assurer la stabilité et l'efficacité.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 peut être mélangé à d'autres tensioactifs, solvants et additifs pour améliorer ses propriétés.
Généralement compatible avec les tensioactifs non ioniques et cationiques, mais peut être incompatible avec les tensioactifs anioniques en raison du potentiel de précipitation ou d'une efficacité réduite.
Efficace contre un large éventail de micro-organismes, y compris les bactéries, les virus et les champignons.

Temps de destruction microbienne rapide, ce qui le rend adapté aux applications de désinfection à forte demande.
Fournit une action antimicrobienne prolongée sur les surfaces traitées, aidant à maintenir les normes d'hygiène.
Risques potentiels pour la santé s'ils ne sont pas utilisés conformément aux directives.

Nécessite une gestion prudente pour prévenir la contamination de l'environnement.
Peut être corrosif pour certains métaux et endommager certains matériaux en plastique et en caoutchouc s'il n'est pas correctement formulé.

Point de fusion : 88 °C
Densité : 0,87 [à 20°C]
pression de vapeur : 0,006 Pa à 25 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : 248 g/L dans les solvants organiques à 20 °C
forme : Gel
couleur : Beige clair à Brun
Viscosité : 24,5 mm2/s
Solubilité dans l'eau : 650 mg/L à 25 °C
Stabilité : Hygroscopique
LogP : 2,8 à 20°C

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 fournit des produits, des mélanges et des formulations spécialisés dans le nettoyage et la désinfection adaptés à presque toutes les applications.
Dans le contexte des événements mondiaux liés à la pandémie de coronavirus, AmphoChem aide ses clients à répondre à la demande mondiale de désinfectants et de désinfectants pour les mains, en fournissant des solutions efficaces, un soutien logistique et des connaissances spécialisées dans l'approvisionnement et la distribution de désinfectants.
La gamme phare est composée de solutions à base d'alcool, sans alcool et respectueuses de l'environnement de Nouryon, qui ont été testées et se sont avérées efficaces contre le coronavirus et d'autres virus enveloppés tels que les poxvirus et le virus de la grippe H1N1 (grippe porcine, grippe mexicaine), entre autres.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 utilise couramment de l'éthanol et de l'isopropanol, l'un des produits les plus courants pour la désinfection des mains en particulier, sous forme de gel (« Alcogel »).
Dans certains cas, en particulier en cas d'utilisation à long terme et fréquente, les produits à base d'alcool peuvent être indésirables pour éviter les irritations cutanées.
L'Arquad MCB (chlorure de benzalkonium) sans alcool s'est avéré efficace dans l'application de désinfection des mains et les indications des tests suggèrent qu'Arquad MCB peut présenter un effet antimicrobien durable, offrant une tranquillité d'esprit aux fournisseurs et aux utilisateurs finaux alors que l'utilisation mondiale des désinfectants pour les mains augmente.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est synthétisé par une réaction de quaternisation où la diméthylamine réagit avec le chlorure de décyle.
Chlorure de décyle (un halogénure d'alkyle) et diméthylamine.
L'halogénure d'alkyle réagit avec l'amine pour former le composé d'ammonium quaternaire.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est purifié pour éliminer toute matière première ou sous-produit n'ayant pas réagi, ce qui donne un liquide clair à jaune pâle.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est largement utilisé dans les hôpitaux pour désinfecter les surfaces, les sols et les équipements afin de maintenir des environnements stériles.
Utilisé dans la désinfection des équipements et des surfaces dans les installations de production pharmaceutique.

Appliqué pour désinfecter les surfaces qui entrent en contact avec les aliments, telles que les comptoirs, les ustensiles et les équipements de transformation.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans certaines formulations pour préserver la durée de conservation de certains produits alimentaires en empêchant la croissance microbienne.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les systèmes CVC pour empêcher la croissance de moisissures et de bactéries dans les conduits et autres composants.

Agit comme un biocide dans les tours de refroidissement pour contrôler la formation de biofilm et prévenir la corrosion induite par les microbes.
Incorporé dans les formulations de pesticides pour améliorer leur efficacité contre les parasites et les infections microbiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour assainir les serres et prévenir la propagation des agents pathogènes des plantes.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé sur les navires et les bateaux pour empêcher la croissance d'organismes marins sur les coques, ce qui peut réduire l'efficacité et augmenter la consommation de carburant.
Les produits contenant du DDAC doivent être enregistrés auprès de l'EPA, garantissant qu'ils répondent aux normes de sécurité et d'efficacité.
Les étiquettes doivent inclure des instructions d'utilisation, d'entreposage et d'élimination sécuritaires afin de minimiser les risques pour la santé et l'impact environnemental.

Lignes directrices sur la manipulation et les limites d'exposition pour protéger les travailleurs contre les dangers potentiels associés au CDD.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 doit être conforme à la réglementation REACH, garantissant une utilisation et une gestion sûres tout au long de son cycle de vie.
Pour les produits utilisés dans la transformation des aliments ou les surfaces de contact, ils doivent être conformes aux réglementations de la FDA pour garantir qu'ils peuvent être utilisés en toute sécurité dans ces environnements.

Essentiel pour les personnes manipulant du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 pour prévenir l'irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
Pour éviter tout contact avec la peau, en particulier dans les environnements industriels.
Laver à l'eau et au savon ; enlever les vêtements contaminés.

Rincer immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes ; consulter un médecin.
Se déplacer vers l'air frais ; Si les symptômes persistent, consultez un médecin.
Ne pas faire vomir ; Rincez-vous la bouche avec de l'eau et consultez immédiatement un médecin.

Conserver dans un endroit frais et sec, à l'écart des matières incompatibles (comme les agents oxydants forts).
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les zones bien ventilées ; Évitez d'inhaler des vapeurs ou d'entrer en contact avec la peau et les yeux.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 n'est pas facilement biodégradable et sa persistance dans l'environnement peut présenter des risques écologiques à long terme.

Hautement toxique pour les organismes aquatiques ; des mesures doivent être prises pour empêcher son rejet dans les plans d'eau.
La surveillance et la gestion de l'impact environnemental du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 impliquent le traitement des eaux usées pour éliminer les résidus avant le rejet.
Le développement d'alternatives plus respectueuses de l'environnement et biodégradables au chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un objectif de recherche en cours.

L'amélioration de la formulation pour réduire la concentration requise de DDAC tout en maintenant l'efficacité peut aider à atténuer l'impact environnemental.
Combiner le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 avec d'autres biocides ou tensioactifs pour améliorer l'efficacité globale et réduire la quantité nécessaire.

Utilise:
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un antimicrobien à base d'ammonium quaternaire utilisé comme bactériostat, déodorant, désinfectant et/ou microbiocide.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un tensioactif cationique efficace qui peut être utilisé dans une variété de systèmes de nettoyage.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est un composé qui présente certaines fonctions fongiques et antimirobiales.

Désinfectant à usage général, assainissant ; prévention de la moisissure dans les blanchisseries commerciales ; le traitement de l'eau dans les tours de refroidissement et les eaux de crue des champs pétrolifères ; préservation du bois.
Désinfectant à usage général utilisé sur les surfaces dures et non poreuses comme assainissant ; préventif contre le mildiou, conservateur du bois, et pour tuer les algues, les champignons phytopathogènes, les bactéries phytopathogènes.
Ingrédient actif dans un grand nombre de produits désinfectants homologués auprès de l'EPA et étiquetés avec une allégation d'inactivation des virus de la « grippe aviaire A » sur les surfaces dures.

Ce composé d'ammonium quaternaire est utilisé comme détergent-désinfectant dans les hôpitaux, comme algicide dans les piscines, comme fongicide et contre les termites dans le bois.
Observation d'une dermatite de contact sévère chez un travailleur d'abattoir utilisant un savon liquide contenant ce produit (observation personnelle).
Des manifestations de type immédiat comme l'urticaire et la dyspnée ont été rapportées.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est principalement utilisé pour son contenu énergétique et ses faibles propriétés sucrantes - le dextrose a un pouvoir sucrant inférieur à celui du saccharose.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 se trouve par exemple souvent dans les produits de boulangerie et les desserts.
Il est également utilisé comme conservateur naturel pour prolonger la durée de conservation du produit auquel il est ajouté, comme dans les confitures de fruits.

En apiculture, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour traiter le couvain lorsqu'il est attaqué par le mildiou.
La pourriture du couvain (loque européenne ou américaine) est une maladie infectieuse du couvain initialement découvert puis couvert.
Arquad 2.10-80 Le chlorure de didécyldiméthylammonium est causé par Bacterium pluton, Bacillus alvei, Streptococcus apis.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 agit comme un antiseptique à large spectre en perturbant la nutrition de la bactérie de la loque, préservant ainsi la colonie d'abeilles.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est largement utilisé : des concentrations allant de 0,004 % à 0,01 % sont utilisées dans les gouttes ophtalmiques.
Des concentrations plus élevées sont utilisées dans les produits de désinfection des mains, pour éliminer les odeurs désagréables (des jambes, des pieds, des aisselles).

Des concentrations encore plus élevées sont utilisées pour une large gamme de désinfection microbienne et virale.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est également utilisé en gynécologie, chirurgie, ophtalmologie, pédiatrie, salle d'opération, ainsi que pour la stérilisation des instruments chirurgicaux, des endoscopes et la désinfection des surfaces.
En cosmétique, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé comme désinfectant et en même temps comme émulsifiant pour augmenter la miscibilité des graisses avec l'eau.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est souvent utilisé comme additif dans les émulsions pour obtenir des émulsions claires, par exemple pour la dilution de concentrés de parfum, pour le mélange d'huiles essentielles ou pour l'ajout d'extraits à base d'eau à des produits à base de graisse.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est également utilisé comme agent moussant et revitalisant car sa nature cationique rend les tissus et les cheveux en laine doux, et se trouve donc dans les shampooings, les masques capillaires et les après-shampooings.

Dans le traitement de l'eau, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les piscines ornementales et les rocailles pour les protéger de la formation et de la reproduction des algues.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 peut également être trouvé dans certains produits d'aquarium et d'aquaculture.
Des concentrations de 0,5 à 5 mg/l d'ammonium quaternaire actif sont rencontrées dans le traitement des maladies bactériennes des poissons.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est également utilisé comme algicide dans les piscines pour inhiber la mutilation de l'eau et la croissance des algues.
Il est plus populaire que le BAC car il a une capacité moussante plus faible.
Dans l'industrie du bois, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé comme antiseptique ou antiseptique pour protéger le bois de la pourriture ou de la pourriture fongique.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est également utilisé pour détruire la pourriture du bois endommagé.
L'avantage d'utiliser le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est sa transparence, c'est-à-dire que le bois ne se décolore pas, mais c'est aussi un inconvénient car lorsque le bois est traité, il n'est pas visible là où il a été traité.
Dans l'industrie papetière, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans la préparation du papier pour réduire l'encrassement biologique et en même temps pour donner de la résistance et des propriétés antistatiques au papier produit.

En horticulture, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 a un large éventail d'utilisations en raison de son efficacité contre les moisissures, les moisissures, les mousses, les champignons et les algues, et est utilisé pour leur contrôle à la fois comme agent phytosanitaire et comme désinfectant pour un large éventail de surfaces.
Dans l'industrie des polymères et des revêtements, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé comme agent antistatique, émulsifiant et conservateur, ce qui contribue à rendre les surfaces plus hydrophobes et à rendre les surfaces hydrophobes plus facilement et uniformément recouvertes de divers revêtements.

En élevage, le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans diverses préparations vétérinaires pour le traitement des maladies fongiques des sabots et des cornes, pour la désinfection des bâtiments d'élevage et pour le traitement de certaines maladies de la peau.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est la troisième génération de composés d'ammonium quaternaire, et il est meilleur que les produits de première et deuxième génération en termes de capacité à tuer les micro-organismes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est principalement utilisé comme champs suivants : 1. Utilisé comme fongicide de l'eau d'injection des champs pétrolifères et de l'eau de refroidissement en circulation industrielle.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé comme désinfectant, fongicide et agent de préservation du bois.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé comme agent antimite des textiles.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 peut être utilisé en mélange avec CLO2 lors de la manipulation de surfaces dures pour tuer les bactéries.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour désinfecter les surfaces dans les hôpitaux, les cliniques et les établissements de santé afin de contrôler la propagation des maladies infectieuses.
Efficace pour nettoyer et désinfecter les surfaces fréquemment touchées comme les poignées de porte, les comptoirs et les équipements médicaux.
Utilisé pour stériliser les instruments médicaux et dentaires, en veillant à ce qu'ils soient exempts de contamination microbienne.

Incorporé dans les désinfectants pour les mains, les lingettes antiseptiques et autres produits d'hygiène personnelle.
Empêche la croissance d'algues, de bactéries et de champignons dans les tours de refroidissement, ce qui peut entraîner la formation de biofilm et l'obstruction du système.
Assure un échange thermique efficace et prolonge la durée de vie de l'équipement.

Maintient la qualité de l'eau stockée en empêchant la contamination microbienne.
Essentiel pour les industries qui dépendent du stockage de l'eau à grande échelle, comme la fabrication et la transformation des aliments.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles et municipales pour contrôler la croissance microbienne.

Aide à maintenir l'efficacité des processus de traitement biologique en contrôlant les micro-organismes nuisibles.
Empêche la formation de biofilms dans les pipelines qui peuvent provoquer des blocages et de la corrosion.
Améliore la longévité et la sécurité des pipelines utilisés pour le transport du pétrole et du gaz.

Maintient les réservoirs de stockage exempts de contamination microbienne qui peut entraîner la détérioration du produit et des risques pour la sécurité.
Assure la qualité et la stabilité des produits stockés.
Protège les graines des infections fongiques et bactériennes pendant le stockage et la germination.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé en pulvérisation foliaire pour protéger les plantes contre les maladies bactériennes et fongiques.
Peut être intégré aux programmes de lutte antiparasitaire intégrée (LAI) pour réduire la dépendance aux pesticides traditionnels.
Appliqué sur le sol pour réduire la charge de micro-organismes pathogènes, favorisant une croissance plus saine des plantes.

Désinfecte l'équipement et les surfaces des usines de transformation des aliments pour prévenir la contamination.
Essentiel pour maintenir les normes de sécurité alimentaire et prévenir les maladies d'origine alimentaire.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour traiter les matériaux d'emballage afin de s'assurer qu'ils sont exempts de contamination microbienne.

Prolonge la durée de conservation des produits alimentaires emballés en empêchant la croissance microbienne.
Incorporé dans certaines techniques de conservation des aliments pour inhiber la croissance des organismes d'altération.
Assure la sécurité et la qualité des aliments transformés.

Désinfecte l'équipement de gymnastique, les vestiaires et autres zones fréquemment touchées pour prévenir la propagation des infections.
Améliore l'hygiène globale des centres de fitness.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les routines de nettoyage quotidiennes des écoles et des immeubles de bureaux pour maintenir un environnement sain.

Réduit le risque de transmission de maladies contagieuses dans les espaces publics.
Appliqué sur les sièges, les mains courantes et autres surfaces dans les bus, les trains et les avions pour maintenir la propreté.
Essentiel pour la santé publique, en particulier lors d'épidémies de maladies infectieuses.

Empêche la croissance de balanes, d'algues et d'autres organismes marins sur les coques des navires, ce qui peut réduire la traînée et améliorer le rendement énergétique.
Réduit la fréquence de mise en cale sèche nécessaire pour le nettoyage et l'entretien.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les fermes piscicoles pour contrôler la croissance de micro-organismes nuisibles dans l'eau et sur les équipements.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est très toxique pour la vie aquatique et des mesures doivent être prises pour empêcher son rejet dans les plans d'eau.
Les usines de traitement des eaux usées doivent s'assurer que les effluents contenant du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 sont traités adéquatement pour éliminer ou neutraliser le composé avant le rejet.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 n'est pas facilement biodégradable, ce qui signifie qu'il peut persister dans l'environnement pendant de longues périodes.

Des recherches sont en cours pour développer des alternatives plus biodégradables et pour améliorer le profil environnemental du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80.
Les travailleurs qui manipulent du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 doivent utiliser un équipement de protection individuelle (EPI) tel que des gants, des lunettes de protection et des respirateurs pour éviter toute exposition.
Des protocoles de formation et de sécurité doivent être mis en place pour gérer efficacement les déversements et les expositions accidentelles.

Développement de désinfectants et de biocides respectueux de l'environnement et biodégradables comme alternatives au chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80.
La recherche se concentre sur des composés d'origine naturelle ayant des propriétés antimicrobiennes qui présentent moins de risques pour l'environnement et la santé humaine.
Arquad 2.10-80 Chlorure de didécyldiméthylammonium avec d'autres biocides ou agents antimicrobiens pour réduire la concentration requise et améliorer l'efficacité.

Formulations qui incluent des exhausteurs ou des stabilisants pour améliorer les performances et réduire l'impact environnemental.
Innovations dans les systèmes d'administration tels que les formulations à libération lente et la microencapsulation pour fournir une activité antimicrobienne soutenue avec un impact environnemental moindre.
Utilisation de la nanotechnologie pour améliorer l'administration et l'efficacité du DDAC dans diverses applications.

Agit comme biocide dans les tours de refroidissement, les systèmes de stockage d'eau et les usines de traitement des eaux usées pour contrôler la croissance microbienne et l'encrassement biologique.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour prévenir la corrosion microbienne dans les pipelines et les réservoirs de stockage.
Aide à gérer la formation de biofilms dans diverses composantes de l'industrie pétrolière et gazière.

Protège le bois de la pourriture fongique, de la moisissure et des attaques d'insectes, prolongeant ainsi la durée de vie des produits du bois.
Appliqué pour désinfecter les surfaces et les équipements qui entrent en contact avec les aliments dans les usines de transformation et les cuisines.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé comme conservateur dans certains produits alimentaires pour inhiber la croissance microbienne et prolonger la durée de conservation.

Incorporé dans les formulations de pesticides pour améliorer leur efficacité contre les parasites et les infections microbiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour assainir les serres, aidant à prévenir la propagation des agents pathogènes des plantes et assurant une croissance saine des cultures.
On le trouve dans divers sprays désinfectants, nettoyants pour sols et produits de nettoyage multi-surfaces utilisés dans les maisons.

Inclus dans les articles de soins personnels tels que les déodorants, les désinfectants pour la peau et certains produits cosmétiques pour leurs propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans les systèmes CVC pour prévenir la croissance de moisissures et de bactéries dans les conduits et autres composants, améliorant ainsi la qualité de l'air.
Agit comme un biocide pour contrôler la croissance microbienne et la formation de biofilms, améliorant ainsi l'efficacité et la durée de vie des systèmes de refroidissement.

Arquad 2.10-80 Chlorure de didécyldiméthylammonium appliqué sur les coques des navires et des bateaux pour empêcher la croissance des organismes marins, ce qui peut réduire l'efficacité des navires et augmenter la consommation de carburant.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé pour désinfecter les bâtiments d'élevage, les équipements et les installations vétérinaires afin de contrôler la propagation des maladies parmi le bétail et les animaux de compagnie.
Appliqué sur les textiles et les tissus pour conférer des propriétés antimicrobiennes, les rendant résistants aux bactéries responsables des odeurs et prolongeant leur facilité d'utilisation.

Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé dans la désinfection des espaces publics tels que les écoles, les bureaux, les gymnases et les transports publics pour assurer l'hygiène et prévenir la propagation des infections.
Utilisé pour maintenir la propreté et la sécurité des piscines et des spas en contrôlant la croissance microbienne.
Utilisé pour nettoyer et désinfecter les sites environnementaux contaminés afin de gérer et de réduire les risques microbiens.

Efficace contre un large éventail de micro-organismes, y compris les bactéries, les virus, les champignons et les algues.
Fournit une action antimicrobienne prolongée, garantissant que les surfaces restent désinfectées pendant de longues périodes.
Peut être utilisé dans diverses formulations et applications, ce qui le rend adapté à un large éventail d'industries et d'objectifs.

Efficace à des concentrations relativement faibles, ce qui le rend rentable pour les applications à grande échelle.
Essentiel pour les personnes manipulant du chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 pour prévenir l'irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.

Des procédures de premiers soins appropriées doivent être mises en place pour le contact avec la peau, les yeux, l'inhalation et l'ingestion.
Conserver dans un endroit frais et sec et manipuler dans des endroits bien ventilés pour éviter toute exposition et contamination.

Profil de sécurité :
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 peut provoquer une irritation cutanée grave au contact.
Rougeur, démangeaisons et sensation de brûlure sur la peau.
Le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est l'utilisation de gants et de vêtements de protection lors de la manipulation de la substance.

Peut causer de graves lésions oculaires.
Douleur, rougeur, vision floue et dommages potentiels à long terme.
Porter des lunettes de sécurité ou des écrans faciaux pour protéger les yeux des éclaboussures.

L'inhalation de vapeurs ou d'aérosols de chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 peut irriter les voies respiratoires.
Toux, essoufflement et irritation de la gorge.
Utilisation de respirateurs et ventilation adéquate dans les zones où le chlorure de didécyldiméthylammonium Arquad 2.10-80 est utilisé.

Peut provoquer des réactions allergiques cutanées chez les personnes sensibles.
Éviter l'exposition des personnes sensibles connues et utiliser l'EPI approprié.


CHLORURE DE DIDÉCYLDIMONIUM

Le chlorure de didécyldimonium est un composé d'ammonium quaternaire cationique.
Le chlorure de didécyldimonium se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore.
Le chlorure de didécyldimonium a une odeur ammoniacale caractéristique.
Le chlorure de didécyldimonium est soluble dans l'eau.

Numéro CAS : 7173-51-5
Numéro CE : 230-525-2

Chlorure de didécyldiméthylammonium, DDAC, chlorure de diméthyldidécylammonium, chlorure de décyldiméthylammonium, chlorure de didécyldimonium, chlorure de N,N-didécyldiméthylammonium, chlorure de N-décyldiméthyl-N-dodécylammonium, chlorure de didécyl diméthylammonium



APPLICATIONS


Le chlorure de didécyldimonium est largement utilisé comme désinfectant dans les établissements de santé.
Le chlorure de didécyldimonium est couramment utilisé pour la désinfection des surfaces dans les hôpitaux, les cliniques et les laboratoires.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé pour désinfecter le matériel médical, notamment les instruments chirurgicaux et le mobilier hospitalier.
Le chlorure de didécyldimonium est un biocide efficace dans les applications de traitement de l'eau.
Le chlorure de didecyldimonium est ajouté aux systèmes d'eau de refroidissement pour contrôler la croissance microbienne et l'encrassement biologique.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans l'industrie alimentaire à des fins d'assainissement et de désinfection.
Le chlorure de didécyldimonium aide à maintenir les normes d’hygiène dans les usines de transformation des aliments et les cuisines commerciales.
Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux produits de nettoyage pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlorure de didécyldimonium se trouve dans les désinfectants ménagers, les nettoyants de surface et les lingettes désinfectantes.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé en milieu agricole pour désinfecter les équipements et les installations d'élevage.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des fluides industriels, tels que les fluides de travail des métaux et les lubrifiants.
Le chlorure de didécyldimonium aide à prévenir la contamination microbienne et la dégradation de ces fluides.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des peintures, revêtements et adhésifs pour inhiber la croissance microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux produits de soins personnels, tels que les shampooings et les nettoyants pour le corps, en tant qu'agent antimicrobien.

Le chlorure de didécyldimonium aide à prévenir la détérioration microbienne et la contamination de ces produits.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des textiles et des articles en cuir pour inhiber la dégradation microbienne.

Le chlorure de didécyldimonium contribue à prolonger la durée de conservation et à maintenir la qualité de ces matériaux.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des cosmétiques et des articles de toilette pour prévenir la croissance microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux sprays et aérosols désinfectants à usage domestique et commercial.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des peintures, revêtements et adhésifs pour inhiber la croissance microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium est appliqué sur les surfaces dures pour la désinfection et l'assainissement.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans des milieux institutionnels tels que les écoles, les garderies et les gymnases pour prévenir la propagation des maladies infectieuses.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans les stations d’épuration pour désinfecter l’eau potable et les eaux usées.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation du bois et des produits en bois pour prévenir la croissance de moisissures et de champignons.
Le chlorure de didécyldimonium joue un rôle crucial dans diverses industries pour maintenir l'hygiène, l'assainissement et la qualité des produits.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des produits en papier et en pâte à papier pour prévenir la dégradation microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium aide à maintenir la qualité et à prolonger la durée de vie des matériaux à base de papier.

Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux tours de refroidissement industrielles pour prévenir l'encrassement biologique et la contamination microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des structures et des bâtiments en bois pour inhiber la croissance de moisissures.
Le chlorure de didécyldimonium aide à protéger le bois de la pourriture et de la détérioration causées par l'activité microbienne.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des produits ménagers tels que les peintures, les vernis et les produits d'étanchéité.
Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux assainisseurs d’air et aux désodorisants pour ses propriétés antimicrobiennes.

Le chlorure de didécyldimonium aide à prévenir la croissance microbienne et les odeurs dans les environnements intérieurs.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des textiles et des tissus pour inhiber la croissance des moisissures et des bactéries.

Le chlorure de didécyldimonium est appliqué dans les piscines et les spas comme désinfectant et algicide.
Le chlorure de didécyldimonium aide à maintenir la clarté de l’eau et à prévenir la croissance des algues et des bactéries.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des produits en plastique et en polymères pour prévenir la dégradation microbienne.

Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux fluides industriels tels que les huiles de coupe et les fluides hydrauliques pour prévenir la contamination microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium aide à maintenir les performances et l’intégrité de ces fluides.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des réservoirs de stockage de carburant et d'huile pour inhiber la croissance microbienne et la formation de biofilm.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des navires et des structures marines pour prévenir l'encrassement et la corrosion marins.

Le chlorure de didecyldimonium aide à protéger les navires, les bateaux et les plates-formes offshore des effets de la colonisation microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium est appliqué sur le matériel et les machines agricoles pour désinfecter et assainir les surfaces.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la conservation des aliments pour animaux et des matériaux de litière pour inhiber la croissance des moisissures et des champignons.
Le chlorure de didécyldimonium aide à maintenir la qualité et la sécurité des produits alimentaires.

Le chlorure de didecyldimonium est utilisé dans la préservation des systèmes CVC afin de prévenir la contamination microbienne et la formation de biofilm.
Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux processus de traitement des eaux usées pour désinfecter et assainir les flux d'effluents.

Le chlorure de didécyldimonium contribue à garantir la sécurité et la qualité des eaux usées traitées avant leur rejet.
Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans la préservation des installations aquatiques récréatives telles que les parcs aquatiques et les spas afin de prévenir la contamination microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium a diverses applications dans diverses industries pour maintenir la propreté, l'hygiène et l'intégrité des produits.



DESCRIPTION


Le chlorure de didécyldimonium, également connu sous le nom de chlorure de didécyldiméthylammonium ou DDAC, est un composé d'ammonium quaternaire largement utilisé comme désinfectant, biocide et tensioactif.
Le chlorure de didécyldimonium est dérivé de la réaction entre la didécyldiméthylamine et l'acide chlorhydrique.

Le chlorure de didécyldimonium est de nature cationique et présente une activité antimicrobienne à large spectre contre les bactéries, les virus, les champignons et les algues.
En raison de son efficacité et de sa toxicité relativement faible, le chlorure de didecyldimonium est couramment utilisé dans diverses industries, notamment les soins de santé, la transformation des aliments, le traitement de l'eau et le nettoyage domestique.

En plus de ses propriétés antimicrobiennes, le chlorure de didecyldimonium fonctionne également comme tensioactif, aidant à réduire la tension superficielle et à faciliter l'élimination de la saleté, de la graisse et d'autres contaminants des surfaces.
Le chlorure de didécyldimonium se trouve souvent dans les formulations désinfectantes, les solutions désinfectantes, les produits antiseptiques et les nettoyants industriels.
Le chlorure de didécyldimonium est généralement fourni sous forme de liquide clair et incolore et peut être dilué avec de l'eau pour être utilisé à différentes concentrations en fonction de l'application.

Le chlorure de didécyldimonium est un composé d'ammonium quaternaire cationique.
Le chlorure de didécyldimonium se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore.

Le chlorure de didécyldimonium a une odeur ammoniacale caractéristique.
Le chlorure de didécyldimonium est soluble dans l'eau.
Le chlorure de didécyldimonium est également soluble dans les solvants organiques polaires.

Le chlorure de didécyldimonium a une faible viscosité.
Le chlorure de didécyldimonium présente une tension superficielle modérée à élevée.
Le chlorure de didécyldimonium est stable dans des conditions normales de stockage.

Le chlorure de didécyldimonium est corrosif pour les métaux sous forme concentrée.
Le chlorure de didécyldimonium est classé comme biocide et désinfectant.

Le chlorure de didécyldimonium est efficace contre un large éventail de micro-organismes.
Le chlorure de didécyldimonium perturbe les membranes cellulaires des bactéries, virus, champignons et algues.
Le chlorure de didécyldimonium est couramment utilisé dans les établissements de soins de santé pour la désinfection des surfaces.
Le chlorure de didécyldimonium est également utilisé dans l’industrie alimentaire à des fins sanitaires.

Le chlorure de didécyldimonium est utilisé dans le traitement de l’eau pour contrôler la croissance microbienne.
Le chlorure de didécyldimonium est ajouté aux produits de nettoyage pour ses propriétés antimicrobiennes.
Le chlorure de didécyldimonium se trouve parfois dans les produits de soins personnels comme agent antimicrobien.

Le chlorure de didécyldimonium peut provoquer une irritation de la peau et des yeux au contact.
Le chlorure de didécyldimonium est important de manipuler le composé avec soin et d'utiliser un équipement de protection individuelle approprié.

Le chlorure de didécyldimonium est souvent dilué avec de l'eau avant utilisation.
Le chlorure de didécyldimonium est efficace à des concentrations relativement faibles.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C22H48ClN
Poids moléculaire : environ 362,08 g/mol
État physique : Liquide clair et incolore
Odeur : Odeur ammoniacale
Solubilité dans l'eau : Soluble
Solubilité dans les solvants organiques : Soluble dans les solvants organiques polaires
Point de fusion : environ -40°C
Point d'ébullition : environ 130-135°C
Densité : environ 0,98 à 1,0 g/cm³
pH : généralement alcalin (pH > 7)
Viscosité : Viscosité faible à modérée
Tension superficielle : tension superficielle modérée à élevée
Point d'éclair : Non applicable (ininflammable)
Température d'auto-inflammation : non applicable
Indice de réfraction : environ 1,42-1,44
Corrosivité : Corrosif pour les métaux sous forme concentrée
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage
Inflammabilité : Ininflammable
Pression de vapeur : Faible pression de vapeur
Hygroscopique : minimale, voire nulle
Acidité/Basicité : Basique (alcalin)
Toxicité : Toxicité faible à modérée
Écotoxicité : Toxique pour les organismes aquatiques à des concentrations élevées
Biodégradabilité : Biodégradabilité relativement faible



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si des vapeurs de chlorure de didécyldimonium sont inhalées, déplacez immédiatement la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.

Assurer la respiration :
Vérifiez les voies respiratoires, la respiration et la circulation de la personne.
Si la respiration est difficile, assurez-vous que les voies respiratoires sont dégagées et pratiquez une respiration artificielle si nécessaire.

Consulter un médecin :
Si des symptômes tels que des difficultés respiratoires, de la toux ou une détresse respiratoire persistent, consultez rapidement un médecin.

Fournir de l'oxygène :
Si disponible et formé pour le faire, administrez de l’oxygène à la personne affectée en attendant une assistance médicale.

Restez calme et rassurez :
Gardez la personne concernée calme et rassurez-la en attendant l’aide médicale.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si le chlorure de didécyldimonium entre en contact avec la peau, retirez rapidement tout vêtement contaminé.

Laver soigneusement la peau :
Lavez la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes, en veillant à bien rincer pour éliminer toute trace de chlorure de didécyldimonium.

Utilisez un savon doux :
Utilisez un savon ou un détergent doux pour nettoyer la peau en douceur, en évitant les produits chimiques agressifs qui pourraient exacerber l'irritation.

Appliquer une crème hydratante :
Après le lavage, appliquez une crème hydratante apaisante ou un émollient sur la zone affectée pour aider à apaiser et hydrater la peau.

Consultez un médecin:
Si l'irritation cutanée persiste ou s'aggrave, consultez un médecin ou consultez un professionnel de la santé pour une évaluation et un traitement plus approfondis.


Lentilles de contact:

Rincer à l'eau :
Rincer immédiatement les yeux à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Retirer les lentilles de contact :
Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les dès que possible pour faciliter l'irrigation des yeux.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin ou contactez un ophtalmologiste si l'irritation, la douleur ou la rougeur persiste après le rinçage.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Ne faites pas vomir si du chlorure de didecyldimonium a été ingéré, car cela pourrait entraîner d'autres complications.

Ne buvez pas d’eau :
S'abstenir de donner quoi que ce soit par voie orale à la personne concernée, sauf indication contraire du personnel médical.

Demander une assistance médicale :
Contactez immédiatement un centre antipoison ou demandez une assistance médicale pour obtenir des conseils et un traitement supplémentaires.

Fournir des informations:
Fournir au personnel médical des détails concernant la quantité ingérée, l'heure de l'ingestion et tout symptôme ressenti par la personne affectée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection (tels que des manches longues et des pantalons), lors de la manipulation du chlorure de didécyldimonium afin de minimiser le contact avec la peau et les yeux.

Ventilation:
Utilisez une ventilation par aspiration locale ou travaillez dans un endroit bien ventilé pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de fumées.
Évitez de respirer les vapeurs ou les brouillards de chlorure de didécyldimonium.

Évitez les contacts :
Évitez tout contact cutané avec le chlorure de didécyldimonium.
En cas de contact avec la peau, laver rapidement les zones touchées avec de l'eau et du savon.
Retirez les vêtements contaminés et lavez-les avant de les réutiliser.

Protection des yeux:
Portez des lunettes de sécurité ou un écran facial pour protéger les yeux des éclaboussures ou des brouillards potentiels de chlorure de didécyldimonium.
En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement les yeux avec de l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin si l'irritation persiste.

Matériel de manutention:
Utilisez un équipement fabriqué à partir de matériaux compatibles, tels que l'acier inoxydable, le verre ou le plastique, pour manipuler et transférer le chlorure de didécyldimonium.
Évitez l'utilisation de métaux réactifs comme l'aluminium ou le cuivre.

Prévenir les déversements :
Manipulez les contenants de chlorure de didecyldimonium avec soin pour éviter les déversements ou les fuites.
Utiliser des mesures de confinement appropriées, telles que des plateaux de confinement secondaire ou des kits de déversement, dans les zones où des déversements peuvent survenir.

Ne pas mélanger:
Évitez de mélanger le chlorure de didécyldimonium avec des substances incompatibles, telles que des bases fortes, des agents oxydants ou des métaux réactifs, car cela peut entraîner des réactions chimiques dangereuses ou des dégagements de gaz toxiques.

Étiquetage : Étiquetez clairement les contenants de chlorure de didécyldimonium avec le nom du produit, les symboles de danger, les instructions de manipulation et les conditions de stockage pour garantir une identification appropriée et une manipulation sûre.

Éviter l'ingestion :
Ne pas ingérer de chlorure de didécyldimonium.
Gardez les aliments, les boissons et les produits du tabac à l'écart des zones où le chlorure de didécyldimonium est manipulé ou stocké.

Entraînement:
Fournir une formation au personnel manipulant le chlorure de didecyldimonium sur les procédures de manipulation sécuritaires, les protocoles d'intervention d'urgence et l'utilisation de l'équipement de protection individuelle.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez le chlorure de didecyldimonium dans des récipients hermétiquement fermés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE), le polypropylène (PP) ou le verre, pour empêcher la pénétration d'humidité et la contamination.

Contrôle de la température:
Conservez le chlorure de didecyldimonium dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Maintenir les températures de stockage entre 15°C et 25°C (59°F et 77°F).

Évitez le gel :
Protéger le chlorure de didécyldimonium du gel, car le gel peut entraîner la cristallisation ou la solidification de la solution.
Si elle est congelée, laissez la solution décongeler complètement avant utilisation.

Séparation:
Conservez le chlorure de didécyldimonium à l'écart des substances incompatibles, y compris les agents oxydants forts, les bases et les métaux réactifs, pour éviter les réactions chimiques ou les dangers.

La stabilité:
Les solutions de chlorure de didécyldimonium peuvent se dégrader avec le temps, notamment en présence d'air ou de lumière.
Conserver les contenants bien fermés pour minimiser l'exposition à l'air et la dégradation.

Précautions d'emploi:
Manipulez les contenants avec soin pour éviter tout dommage ou fuite.
Stockez les conteneurs sur des étagères ou des racks avec un support et un espacement adéquats pour éviter tout basculement ou chute.

Mesures de sécurité:
Mettre en œuvre des mesures de sécurité, telles que des zones de stockage verrouillées ou un accès restreint, pour empêcher toute manipulation non autorisée ou toute altération du chlorure de didecyldimonium.

Réponse d'urgence:
Ayez à disposition des matériaux appropriés de confinement des déversements et de nettoyage en cas de déversements ou de fuites.
Former le personnel aux procédures appropriées d’intervention en cas de déversement et aux protocoles d’urgence.
CHLORURE DE DIMÉTHYLDIALLYLAMMONIUM (DIMDAC/DADMAC)
DESCRIPTION:
Le chlorure de diméthyldiallylammonium (DADMAC) est un liquide visqueux, incolore à jaune pâle avec une légère odeur. principalement utilisé comme monomère cationique dans la production de résines.

Le chlorure de diméthyldiallylammonium est un sel d'ammonium quaternaire à haute densité de charge et peut être dissous très facilement dans l'eau.
Le chlorure de diméthyldiallylammonium est ininflammable, non explosif et stable à température ambiante.


Formule : C8H16N.Cl
N° CAS : 7398-69-8
N° CE : 230-993-8
Nom IUPAC : diméthyl-bis(prop-2-ényl)azanium ; chlorure


La solution de chlorure de diméthyldiallylammonium (DADMAC) est un composé d'ammonium quaternaire hydrophile qui peut être dissous dans une solution aqueuse sous forme de colloïde chargé positivement.

Les polymères résultant de la réaction DADMAC sont également connus sous le nom de poly-DADMAC et trouvent leur application dans un large éventail d'applications industrielles.

Le chlorure de diméthyldiallylammonium est un monomère soluble dans l'eau de sel d'ammonium quaternaire cationique à haut rendement.
Il existe une double liaison alcényle dans la structure moléculaire et elle peut former des homopolymères linéaires et toutes sortes de copolymères par diverses réactions de polymérisation.






APPLICATIONS DU CHLORURE DE DIMÉTHYLDIALLYLAMMONIUM (DIMDAC/DADMAC) :
Le chlorure de diméthyldiallylammonium est utilisé comme solution de monomère cationique pour la fabrication de membranes d'oxyde d'aluminium anodisé polyélectrolytique (AAO) sélectives d'ions qui peuvent être utilisées pour le développement de systèmes de production d'énergie électrique.
Le chlorure de diméthyldiallylammonium peut être greffé sur la carboxyméthylcellulose (CMC) pour être utilisé comme absorbant pour les colorants cationiques.

Le chlorure de diméthyldiallylammonium est principalement utilisé pour produire des polymères, pour synthétiser toutes sortes d'agents macromoléculaires de traitement de l'eau dont les fonctions sont la neutralisation, l'absorption, la floculation, la purification et la décoloration, montrant un excellent effet dans la décoloration, la destruction des algues et l'élimination des composés organiques dans le traitement des eaux usées, la fabrication du papier et l'industrie de l'impression et de la teinture textile.

Le chlorure de diméthyldiallylammonium est également utilisé comme modificateur de résine synthétique pour apporter aux produits une conductivité électrique et des propriétés antistatiques.
Le chlorure de diméthyldiallylammonium est souvent utilisé comme additif dans les produits chimiques quotidiens pour améliorer et modifier les performances des produits. En ce qui concerne les produits chimiques pétroliers, le DADMAC peut être utilisé comme floculant et agent de blocage.

UTILISATIONS DU CHLORURE DE DIMÉTHYLDIALLYLAMMONIUM :

Le chlorure de diméthyldiallylammonium peut être utilisé comme monomère cationique pour former un copolymère et un homopolymère.
Son polymère peut être utilisé dans les auxiliaires de teinture et de finition en tant qu'agent de fixation de couleur avancé sans formaldéhyde, il peut mousser le film dans le tissu et améliorer la solidité des couleurs.
Le chlorure de diméthyldiallylammonium peut être utilisé dans la fabrication du papier, le revêtement et l'agent antistatique, le promoteur d'encollage AKD comme agent de rétention et de drainage.

Le chlorure de diméthyldiallylammonium peut également être utilisé pour décolorer, floculer et purifier efficacement et non toxique dans le traitement de l'eau.
Dans les produits chimiques quotidiens, le chlorure de diméthyldiallylammonium peut être utilisé comme agent de cardage de shampooing, agent mouillant et agent antistatique.
Dans les produits chimiques pour champs pétrolifères, le chlorure de diméthyldiallylammonium peut être utilisé dans le stabilisateur d'argile, l'additif cationique de fracturation acide, etc.
Ses fonctions sont la neutralisation, l'absorption, la floculation, la purification et la décoloration, montrant en particulier l'excellente conductivité et antistatique comme modificateur d'une résine synthétique.




INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CHLORURE DE DIMÉTHYLDIALLYLAMMONIUM (DIMDAC/DADMAC) :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU CHLORURE DE DIMÉTHYLDIALLYLAMMONIUM (DIMDAC/DADMAC) :
Poids moléculaire 161,67 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 0
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.05.07)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 1
Nombre de liaisons rotatives 4
Masse exacte 161,0971272 g/mol
Masse monoisotopique 161,0971272 g/mol
Surface polaire topologique 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds 10
Charge formelle 0
Complexité 91.1
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence 2
Le composé est canonisé Oui
Apparence Liquide incolore à légèrement jaune
Contenu efficace ≥60%≥65%
pH 5.0~7.05.0~7.0
Chrome ≤50hazen≤50hazen
Chlorure de sodium ≤1.0%≤1.0%






SYNONYMES DE CHLORURE DE DIMÉTHYLDIALLYLAMMONIUM (DIMDAC/DADMAC) :

Composé DADMAC
chlorure de diallyldiméthylammonium
Chlorure de diallyldiméthylammonium
7398-69-8
Chlorure de diméthyldiallylammonium
Chlorure de N-allyl-N,N-diméthylprop-2-èn-1-aminium
Lectrapel
26062-79-3
Chlorure de diallyldiméthylammonium
Chat-floc
Quaternium 40
Agefloc WT 20
Merquat 100
Calgon 261LV
Calgon 261
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propényl-2-propén-1-aminium
Merci 261
Percol 1697
chlorure de diallyldiméthylammonium
chlorure de diméthyl diallyl ammonium
chlorure de diméthyl-bis(prop-2-ényl)azanium;
Quaternium-40
PBK 1
CCRIS 8977
CP 261LV
PAS-H 10
HSDB 7258
VPK 402
261LV
Ammonium, diallyldiméthyl-, chlorure
EINECS 230-993-8
PC 261
NSC 59284
UNII-YFL33X52PX
UNII-163BBM0B4X
UNII-8MC08B895B
DTXSID4027650
E 261
8MC08B895B
COL 1620
NSC-59284
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propényl-2-propén-1-aminium
Chlorure de diallyldiméthylammonium (60 % dans l'eau)
COL-1620
CE 230-993-8
Chlorure de diallyldiméthylammonium (60 % dans l'eau)
DTXCID407650
2-propène-1-aminium, N,N-diméthyl-N-2-propényl-, chlorure, homopolymère
MFCD00192409
(C8-H16-N.Cl)x-
CAS-7398-69-8
DADMAC
starbld0003664
chlorure de diméthyl-bis(prop-2-ényl)azanium
C8H16N.Cl
YFL33X52PX
SCHEMBL20731
UNISENCE FPA 1002L
163BBM0B4X
NALCO 7544
NOUVELLE FRONTIÈRE C 1615
CHEMBL3185104
Chlorure de N,N-diméthyldiallylammonium
NSC59284
Tox21_201695
Tox21_303355
MFCD00043200
AKOS015902051
HY-W106486
NCGC00257309-01
NCGC00259244-01
LS-17297
chlorure de diméthyl-bis(prop-2-ényl)ammonium
LS-123443
CS-0167991
D2003
FT-0624610
FT-0689120
CHLORURE DE DIALLYLDIMETHYLAMMONIUM [HSDB]
C-1615
CHLORURE DE DIALLYLDIMÉTHYL AMMONIUM [INCI]
F71242
Ammonium, diallyldiméthyl-, chlorure (7CI,8CI)
A837990
CHLORURE DE DIMÉTHYLBIS(PROP-2-EN-1-YL)AZANIUM
W-104440
Q27270755
Chlorure de 2-propène-1-aminium,N-diméthyl-N-2-propényle
Chlorure de N,N-diméthyl-N-(prop-2-én-1-yl)prop-2-én-1-aminium
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propén-1-yl-2-propén-1-aminium (1:1)
230-993-8 [EINECS]
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propén-1-yl-2-propén-1-aminium (1:1) [ACD/Nom de l'index]
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propényl-2-propén-1-aminium
7398-69-8 [RN]
Chlorure de N-allyl-N,N-diméthyl-2-propén-1-aminium [ACD/IUPAC Name]
chlorure de diallyldiméthylammonium
CHLORURE DE DIMÉTHYL DIALLYL AMMONIUM
chlorure de diméthyldiallylammonium
MFCD00043200 [numéro MDL]
Chlorure de N,N-diméthyl-N-(prop-2-én-1-yl)prop-2-én-1-aminium
Chlorure de N,N-diméthyl-N-prop-2-èn-1-ylprop-2-èn-1-aminium
Chlorure de N-allyl-N,N-diméthyl-2-propène-1-aminium [Nom ACD/IUPAC]
Chlorure de N-allyl-N,N-diméthyl-2-propène-1-aminium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Chlorure de N-allyl-N,N-diméthylprop-2-èn-1-aminium
104814-50-8 [RN]
114355-07-6 [RN]
116811-08-6 [RN]
118338-80-0 [RN]
119310-15-5 [RN]
128665-21-4 [RN]
141092-78-6 [RN]
143477-08-1 [RN]
144306-62-7 [RN]
147025-96-5 [RN]
149611-39-2 [RN]
175716-65-1 [RN]
182893-02-3 [RN]
192799-01-2 [RN]
26062-79-3 [RN]
26189-16-2 [RN]
28301-34-0 [RN]
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propényle de 2-propène-1-aminium
37293-23-5 [RN]
37317-00-3 [RN]
37353-76-7 [RN]
54398-19-5 [RN]
58829-43-9 [RN]
58829-44-0 [RN]
63661-21-2 [RN]
76484-84-9 [RN]
88353-41-7 [RN]
9072-48-4 [RN]
91315-75-2 [RN]
93357-85-8 [RN]
Agefloc WT 20
Ammonium, diallyldiméthyl-, chlorure
Ammonium, diallyldiméthyl-, chlorure (7CI,8CI)
Calgon 261
Calgon 261LV
Chat-floc
CP 261LV
DADMAC/DMDAAC
Chlorure de diallyldiméthylammonium
chlorure de diallyldiméthylammonium
chlorure de diallyldiméthylammonium
chlorure de diallyl-diméthylammonium
chlorure de diallyl-diméthyl-ammonium
Chlorure de diallyldiméthylammoniummanquant
chlorure de diméthylbis(prop-2-èn-1-yl)azanium
chlorure de diméthyl-bis(prop-2-ényl)ammonium
chlorure de diméthyl-di(prop-2-ényl)azanium
EINECS 230-993-8
Lectrapel
Merquat 100
Chlorure de N,N-diméthyl-N-2-propényl-2-propén-1-aminium
PAS-H 10
PBK 1
Percol 1697
POLYDADMAC
Quaternium 40
Quaternium-40



CHLORURE DE LITHIUM
Le chlorure de lithium est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
La formule chimique du chlorure de lithium est LiCl.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl



Chlorure de lithium, chlorure de lithium(1+), CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl), lithium; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, lithii chloridum , HSDB 4281, cholride de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (poudre),
EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium, anhydre, chlorure de lithiumG (anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231 -212-3, NSC327172, chlorure de lithium , ultra sec, chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium (2,3 % dans tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LIG, chlorure de lithium, ACS grade, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], qualité batterie au chlorure de lithium, chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [ WHO-DD], chlorure de lithium, 3-5% dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié gamma, 8m, LP00604, SDCCGSBI -0050586.P002, Chlorure de lithium, Réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 % GC00261289-01 , BP-13612, SY002997, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium, qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium, première qualité SAJ, >= 98,0%, Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%, Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0%, A838146, Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR- 01000076252-1, chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces, chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, base 99,998 % métaux traces, chlorure de lithium , puris. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, sel de lithium d'acide chlorhydrique, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polonais, chlorure de luthium, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polonais, chlorure de luthium



Le chlorure de lithium est un sel de chlore de lithium, un métal alcalin similaire au chlorure de sodium.
Bien que l'ion Li+ soit minuscule, le chlorure de lithium crée des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme le fait d'être soluble dans les solvants polaires et d'avoir des propriétés hygroscopiques (molécules d'eau retenues).


Le chlorure de lithium a une durée de conservation typique de 2 ans s'il est conservé dans des conditions sèches.
Le chlorure de lithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
Le chlorure de lithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.


Le chlorure de lithium est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.
Chlorure de lithium de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
La formule chimique du chlorure de lithium anhydre est LiCl, le poids moléculaire relatif est de 42,39, qui est constitué de particules ou de poudre cubiques blanches cristallines, faciles à déliquer et au goût salé.


Le chlorure de lithium appartient à la catégorie des substances peu toxiques, mais il a un fort effet irritant et corrosif sur les yeux et les muqueuses.
La densité du chlorure de lithium est de 2,068, le point de fusion est de 605°C, le point d'ébullition est de 1360°C et il est facilement soluble dans l'eau en grammes (0°C) dans 100 grammes d'eau, 127,5 grammes (100°C )].


Le chlorure de lithium est soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans l'acétone, la pyridine et l'ammoniac liquide.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le chlorure de lithium est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.


Le chlorure de lithium est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.


Le chlorure de lithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Le chlorure de lithium est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorure de lithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.


La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorure de lithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O


Le chlorure de lithium agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorure de lithium produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.


Le chlorure de lithium est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium est de nature hygroscopique.
Le chlorure de lithium est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.


Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.
Le chlorure de lithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.


En raison de la petite taille de l'ion lithium ( Li+ ), le chlorure de lithium donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Dans le développement d'embryons de Xenopus, le chlorure de lithium exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas signalé comme étant un inhibiteur général d'autres protéines kinases.


Ces observations peuvent avoir des implications pour le chlorure de lithium sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, notamment Xenopus et Dictyostelium.
De plus, dans les cellules d'ovaire de hamster chinois (CHO) transfectées stimulées par l'angiotension II (Ang II), il a été noté que le chlorure de lithium augmentait la production d'inositol triphosphate.


Les propriétés antivirales du chlorure de lithium ont été notées dans une étude qui a montré que le composé inhibait l'infection par le virus pseudorabis in vitro.
Chez la drosophile, il a été observé que dans le système nerveux, le chlorure de lithium pourrait avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, il a été observé que le chlorure de lithium offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la principale sous-unité du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorure de lithium est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique. Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium est utilisé pour produire une flamme rouge foncé.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les suppléments.


Le chlorure de lithium est également utilisé en synthèse organique.
Le chlorure de lithium est utilisé pour précipiter l'ARN.


Le chlorure de lithium est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium) pour absorbeurs.


Le chlorure de lithium est utilisé comme flux de brasage, comme déshydratant dans les flux d'air de séchage, comme composant dans la synthèse organique, comme additif dans la réaction de Stille, dans certaines applications biochimiques et comme métal de brasage de l'aluminium.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.


Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.


Le chlorure de lithium a de nombreuses applications.
Le chlorure de lithium est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.


Le chlorure de lithium est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.
Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorure de lithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.


Le chlorure de lithium a également été utilisé dans : L’isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation ; Extraction et cristallisation des protéines ; Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA ; Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E ; Utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués ; Peut être utilisé pour précipiter sélectivement l’ARN.


Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métal par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
De plus, nous utilisons du chlorure de lithium comme dessicant pour sécher les flux d’air.


En synthèse organique, le chlorure de lithium a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.
Le plus remarquable est le chlorure de lithium qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium comme étalon d’humidité relative.
Le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.


Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
En outre, le chlorure de lithium présente de très fortes propriétés acaricides.
Le chlorure de lithium est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.


En synthèse organique, le chlorure de lithium est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium fondu est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.


Le chlorure de lithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le chlorure de lithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique en bain de sel à basse température.


Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation.


Cela dépend de la faible pression d’équilibre de la vapeur d’eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.


Le chlorure de lithium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits de polissage et cires et soudage et produits de soudure.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible dégagement (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


Le chlorure de lithium est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium inhibe l'infection virale.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Cette substance peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).


Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible dégagement (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement du chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


Lithium Métal par Électrolyse : Le chlorure de lithium est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un LiCl/KCl.
Comme flux de brasage utilise du chlorure de lithium : le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé comme dessicant dans les flux d’air de séchage.


Le chlorure de lithium est utilisé en synthèse organique.
Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.
Applications biochimiques : LiCl est utilisé pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.


En tant que colorant de flamme, le chlorure de lithium est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres et peut lui-même être utilisé comme hygromètre.
Le chlorure de lithium fondu est utilisé pour la préparation de niobite de lithium, de graphène et de nanotubes de carbone.


Le chlorure de lithium est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium possède de fortes propriétés acaricides (Varroa destructor chez les populations d'abeilles mellifères).


-Applications commerciales du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.

Le chlorure de lithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorure de lithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.


-Utilisations de niche du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.

De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme du chlorure de lithium une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration à l’équilibre en chlorure de lithium dans la solution résultante est directement liée à l’humidité relative de l’air.

Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration en chlorure de lithium de la solution, en pourcentage en masse.


-Utilisations électrochimiques du chlorure de lithium :
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fondent à 450°C.
Le chlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.

Le lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Comme les autres chlorures métalliques, le sel du chlorure de lithium forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium sont connus.
On peut régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium en chauffant les hydrates.
De plus, le chlorure de lithium absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium peut servir de source d'ions chlorure.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est préparé en traitant le carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium est la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
Lorsque l'hydrate est chauffé avec un courant de chlorure d'hydrogène, du chlorure de lithium anhydre est produit.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
La réaction du chlorure de lithium avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.
Le chlorure de lithium est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.
De plus, le chlorure de lithium est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Réaction du chlorure de lithium avec l'acide sulfurique :
Lorsque le chlorure de lithium réagit avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4



LE CHLORURE DE LITHIUM RÉAGIT AVEC LA BASE :
Lorsque le chlorure de lithium réagit avec l'hydroxyde de sodium, il forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Explication étape par étape de la façon de dessiner le chlorure de lithium Lewis



STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM :
La structure du chlorure de lithium LiCl est dessinée à l'aide de points de Lewis
Le chlorure de lithium est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un non-métal.

Où les électrons sont transférés d’un ion métallique à un ion non métallique.
Un électron est transféré du lithium et rend le chlorure de lithium électro-positif et en gagnant un électron du lithium, le chlore devient électronégatif.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM :
1. Propriétés physiques du chlorure de lithium Licl :
Le chlorure de lithium est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorure de lithium a un goût salin prononcé

Le chlorure de lithium a un point d'ébullition de 2 417 à 2 480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorure de lithium est de 1121 °F
Le chlorure de lithium a une densité de 2,068 à 77 °F

La solution aqueuse de chlorure de lithium est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium est très soluble dans les alcools de l'eau, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène



FORMULE ET STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM :
La formule chimique du chlorure de lithium est LiCl.
Le chlorure de lithium a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorure de lithium (LiCl).



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Nous pouvons produire du chlorure de lithium par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
De plus, nous pouvons également générer du chlorure de lithium par la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec de l'éther chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
De plus, nous pouvons préparer du chlorure de lithium anhydre à partir de l'hydratation et du chauffage avec un courant de chlorure d'hydrogène.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium a un goût piquant et salin.
Le chlorure de lithium a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.
Le chlorure de lithium a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F.
La solution aqueuse de chlorure de lithium est neutre et légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium est soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux.



CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Réaction avec l'acide sulfurique :
La réaction du chlorure de lithium et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.
Voici l'équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4



RÉACTION AVEC UNE BASE DE CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium produit des hydrates cristallins.

Vous pouvez régénérer ses sels anhydres après avoir chauffé les hydrates.
De plus, le chlorure de lithium peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné avec un chlorure ionique.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Solution filtrée stérile :
Formulé dans de l'eau ultrapure de type 1+ : résistivité de 18,2 mégaohms-cm à 25°C, < 5 ppb de carbone organique total, sans bactéries (<1 bactérie (CFU/ml)), apyrogène (<0,03 endotoxine (UE/ml)) , sans RNase (< 0,01 ng/mL) et sans DNase (< 4 pg/µL)



FONCTION ET BUT DU CHLORURE DE LITHIUM :
Matière première pour la préparation du lithium métallique.
Flux dans la production de métal par électrolyse (telle que la production de titane et d'aluminium), utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatisation et matière première spéciale de ciment, également utilisé dans les flammes, dans l'industrie des batteries pour la production de batteries au lithium et au manganèse électrolyte, etc.
Le chlorure de lithium anhydre est principalement utilisé pour la préparation électrolytique des flux et flux métalliques de lithium et d'aluminium, ainsi que pour les agents absorbant l'humidité (déshumidification) dans les climatiseurs non réfrigérés.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium peut être préparé en faisant réagir du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium est une réaction exothermique du lithium avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux.
Li2CO3 + HCl ⇢ LiCl + CO2 + H2O
Lorsque le chlorure de lithium est chauffé avec du chlorure d’hydrogène, du LiCl est produit.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est un solide cristallin blanc inodore.
La densité du chlorure de lithium est de 2,068 g/cm3.
Le chlorure de lithium est bien soluble dans l'eau, l'alcool et l'ester nitrobenzène.
Le chlorure de lithium a un point d'ébullition de 1 382°C.
Le chlorure de lithium a un point de fusion de 605 à 614°C.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Lorsque le chlorure de lithium réagit avec H2SO4, il donne du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Lorsque le chlorure de lithium réagit avec une base comme NaOH, il donne de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



FORMULE DE CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium également connu sous le nom de LiCl est présenté dans cet article. lorsque le lithium-ion chargé positivement (Li+) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement (Cl−), la formule obtenue est connue sous le nom de chlorure de lithium (LiCl).
La molécule est formée d’un cation lithium Li+ et d’un anion chlore Cl–.
La masse molaire du chlorure de lithium est de 42,39 g/mol.
La formule chimique et moléculaire du chlorure de lithium est LiCl.



STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un composé non métallique dans lequel les électrons sont transférés d'un ion métallique à un ion non métallique.
Dans ce type de structure, un électron est transféré par le lithium et le chlorure de lithium devient électropositif, le chlore gagne un électron puis il devient électronégatif.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium peut réagir comme source d’ions chlorure.
Comme tout autre chlorure ionique soluble, le chlorure de lithium précipitera les chlorures insolubles lorsqu'il est ajouté à une solution d'un sel métallique approprié tel que le nitrate de plomb (II) :

2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)
L'ion Li+ agit comme un acide de Lewis faible dans certaines circonstances ; par exemple, une mole de chlorure de lithium est capable d'absorber jusqu'à quatre moles d'ammoniac.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium peut être préparé plus simplement par réaction d'hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium peut également être préparé par réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate en chauffant doucement sous une atmosphère de chlorure d'hydrogène, utilisée pour empêcher l'hydrolyse.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM :
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol

Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)

Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

État physique : poudre
Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol
Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C
Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore

Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)
Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris

Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore
PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport
Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE LITHIUM :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE LITHIUM
Le chlorure de lithium est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl
Formule moléculaire : ClLi / LiCl



CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, Chlorku litu, chlorolithium, Chlorure de lithium, Chlorure de lithium (LiCl), lithium;chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, Cholride de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium, anhydre, chlorure de lithiumGr(anhydre),
CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, ClLi, électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, chlorure de lithium, anhydre, morceaux, Base de métaux traces à 99,99 %, chlorure de lithium anhydre,
Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, chlorure de lithium, ultra sec, chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], qualité batterie au chlorure de lithium, chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, LITHIUM CHLORURE [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [WHO-DD], chlorure de lithium, 3-5% dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647 , AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié gamma, 8 m, LP00604, SDCCGSBI-0050586.P002, chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607 -02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), EU-01006 04, FT-0627896 , L0204, L0222, chlorure de lithium, qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium, qualité SAJ de première qualité, >=98,0 %, chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium , qualité spéciale SAJ, >= 99,0%, A838146, chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, chlorure de lithium, poudre, >=99,99% base de métaux traces, chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, base 99,998 % métaux traces, chlorure de lithium , puris. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, vernis chlorku litu, chlorure de luthium



Le chlorure de lithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
La formule chimique du chlorure de lithium est LiCl.
Le chlorure de lithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.


La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium.
Le solide et la solution de chlorure de lithium sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorure de lithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O


Le chlorure de lithium est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


Le chlorure de lithium apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
Le chlorure de lithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.


Le chlorure de lithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.
La formule du chlorure de lithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille de l'ion lithium ( Li+ ), le chlorure de lithium donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.


Le chlorure de lithium est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le sel est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est utilisé dans la chimie et la métallurgie des sels fondus, comme flux de brasage, comme catalyseur pour les réactions d'oxydation organique, comme électrolyte dans les piles sèches utilisées à basse température et comme stabilisant dans les solutions de filage de fibres textiles.
Le chlorure de lithium est utilisé comme solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants d'amide, agent de chloration pour les agents stéroïdes.


Le chlorure de lithium est utilisé comme dessicant pour les applications de séchage, comme traceur dans les eaux usées.
Le chlorure de lithium est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium) pour absorbeurs.


Le chlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le chlorure de lithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique en bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium.


Le chlorure de lithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.


Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.
Le chlorure de lithium est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.


Le chlorure de lithium est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.
En synthèse organique, le chlorure de lithium est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits de polissage et cires et soudage et produits de soudure.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible dégagement (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets de chlorure de lithium dans l'environnement sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


Le chlorure de lithium peut être trouvé dans les produits contenant des matériaux à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible dégagement (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).


Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement du chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation. Cela dépend de la faible pression d’équilibre de la vapeur d’eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.


Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.


Le rejet dans l'environnement du chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le chlorure de lithium est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Dans le développement d'embryons de Xenopus, on observe que le chlorure de lithium exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas signalé comme étant un inhibiteur général d'autres protéines kinases.
Ces observations peuvent avoir des implications pour le chlorure de lithium sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, notamment Xenopus et Dictyostelium.


De plus, dans les cellules d'ovaire de hamster chinois (CHO) transfectées stimulées par l'angiotension II (Ang II), il a été noté que le chlorure de lithium augmentait la production d'inositol triphosphate.
Les propriétés antivirales du chlorure de lithium ont été notées dans une étude qui a montré que le composé inhibait l'infection par le virus pseudo-rabis in vitro.


Chez la drosophile, il a été observé que dans le système nerveux, le chlorure de lithium pourrait avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, il a été observé que le chlorure de lithium offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la principale sous-unité du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.


Nous utilisons principalement du chlorure de lithium pour la production de lithium métallique par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
De plus, nous utilisons du chlorure de lithium comme dessicant pour sécher les flux d’air.


En synthèse organique, le chlorure de lithium a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.
Le plus remarquable est le chlorure de lithium qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium est que nous l'utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium comme étalon d’humidité relative.
Le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
De plus, lorsqu'ils sont exposés à l'air, les sels de chlorure de lithium proviennent d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.


Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
En outre, le chlorure de lithium présente de très fortes propriétés acaricides.
Il a été démontré que le chlorure de lithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.


-Applications industrielles du chlorure de lithium :
Électrochimie:
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fondent à 450°C.
Le chlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.


-Applications commerciales du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.

Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorure de lithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


-Utilisations de niche du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.
De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.

Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration à l’équilibre en chlorure de lithium dans la solution résultante est directement liée à l’humidité relative de l’air.

Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration en chlorure de lithium de la solution, en pourcentage en masse.
Le chlorure de lithium fondu est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.



QUALITÉ INDUSTRIELLE DE CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium est constitué de cristaux blancs fluides.
Des particules sombres occasionnelles peuvent être visibles et dispersées dans le chlorure de lithium.
Les particules n’ont aucun effet détectable sur la pureté du produit et ne donneront pas lieu à un rejet.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.

Le chlorure de lithium est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.
De plus, le chlorure de lithium est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
La réaction du chlorure de lithium avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4

Le chlorure de lithium réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Comme les autres chlorures métalliques, ses sels forment des hydrates cristallins. De plus, ses mono-, tri-, pentahydrates sont connus.
On peut régénérer ses sels anhydres en chauffant les hydrates.
De plus, le chlorure de lithium absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium peut servir de source d'ions chlorure.



CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Réaction avec l'acide sulfurique :
La réaction du chlorure de lithium et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.
Voici l'équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4



RÉACTION AVEC UNE BASE DE CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium produit des hydrates cristallins.

Vous pouvez régénérer ses sels anhydres après avoir chauffé les hydrates.
De plus, le chlorure de lithium peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné à un chlorure ionique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM :
Le chlorure de lithium a un goût piquant et salin
Le chlorure de lithium a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.

Le chlorure de lithium a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F
La solution aqueuse de chlorure de lithium est neutre et légèrement alcaline
Le chlorure de lithium est soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux



FORMULE ET STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM :
La formule chimique du chlorure de lithium est LiCl.
Le chlorure de lithium a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorure de lithium (LiCl).



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM :
Il peut produire du chlorure de lithium par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
De plus, nous pouvons également générer du chlorure de lithium par la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec de l'éther chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
De plus, nous pouvons préparer du chlorure de lithium anhydre à partir de l'hydratation et du chauffage avec un courant de chlorure d'hydrogène.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM :
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol

Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)

Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

État physique : poudre
Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol

Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C
Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore
Point/plage d'ébullition : 1,360 °C (1,013 hPa)
Couleur: Incolore
Densité : 2,07 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : non applicable
Forme : Solide
Catégorie : qualité réactif
Matériaux incompatibles : Acides forts
Limite inférieure d'explosivité : non applicable
Point/plage de fusion : 605 °C
Coefficient de partage : Aucune donnée disponible
Pourcentage de pureté : 99,00
Détails de pureté : >=99,00 %

Solubilité dans l'eau : Soluble
Limite supérieure d'explosivité : non applicable
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Valeur pH : 6,0-8,0 à 50 g/l (20 °C)
Température de stockage : ambiante
Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol

Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)
Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris
Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore

PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport
Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE LITHIUM :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



CHLORURE DE LITHIUM
Lithium chloride is a chemical compound with the formula LiCl.
Lithium chloride is a typical ionic compound (with certain covalent characteristics), although the small size of the Li+ ion gives rise to properties not seen for other alkali metal chlorides, such as extraordinary solubility in polar solvents (83.05 g/100 mL of water at 20 °C) and its hygroscopic properties.
Lithium chloride forms crystalline hydrates, unlike the other alkali metal chlorides.

CAS: 7447-41-8
MF: LiCl
MW: 42.39
EINECS: 231-212-3

A metal chloride salt with a Li(+) counterion.
Lithium Chloride has many applications.
It is extremely hygroscopic, and is widely used in dehumidification systems to remove moisture from the air in industries such as food processing and horticulture.
It is also used as a tracer for waste water, as a brazing flux, and as an electrolyte component for the manufacture of speciality batteries.

Lithium chloride Chemical Properties
Melting point: 605 °C (lit.)
Boiling point: 1383 °C/1 atm (lit.)
Density: 2.06
Vapor pressure: 1.33 hPa (547 °C)
Refractive index: n20/D 1.381
Fp: -4 °F
Storage temp.: 2-8°C
Solubility H2O: soluble
Form: beads
Pka: 2.256[at 20 ℃]
Specific Gravity: 2.068
Color: White to gray
PH: 5.5-7.5 (25℃, 50mg/mL in H2O)
Odor: Odorless
PH Range: 6
Water Solubility: 832 g/L (20 ºC)
Sensitive: Hygroscopic
λmax λ: 260 nm Amax: 0.01
λ: 280 nm Amax: 0.01
Merck: 14,5528
Stability: Stable. Incompatible with strong oxidizing agents, strong acids, bromine trichloride, bromine trifluoride. Very hygroscopic. Protect from moisture.
InChIKey: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP: -1
CAS DataBase Reference: 7447-41-8(CAS DataBase Reference)
NIST Chemistry Reference: Lithium chloride(7447-41-8)
EPA Substance Registry System: Lithium chloride (7447-41-8)

Mono-, tri-, and pentahydrates are known.
The anhydrous salt can be regenerated by heating the hydrates.
Lithium chloride also absorbs up to four equivalents of ammonia/mol.
As with any other ionic chloride, solutions of lithium chloride can serve as a source of chloride ion, e.g., forming a precipitate upon treatment with silver nitrate:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Lithium chloride is a White cubic crystals; granules or powder; hygroscopic; sharp salt-like taste; melts at 605°C; vaporizes around 1360°C, Lithium chloride has an unusually high water solubility when compared to the other alkali metal chlorides; readily dissolves in water (64g/100mL at 0°C); also highly soluble in alcohol and pyridine; moderately soluble in acetone (4.1 g/100mL at 25°C).
The following hydrates are known: LiCl·H2O, LiCl-3H20 and LiCl- 5H2O.
The higher hydrates are stable at progressively lower temperatures.
Lithium chloride is deliquescent under normal atmospheric conditions.
Lithium chloride is soluble to a significant extent in many polar organic liquids.
Lithium chloride is generally most soluble in alcohols in which the solubility decreases as the size of the organic radical increases.
Lithium chloride dehumidifies air for industrial drying and for air conditioning.
Lithium chloride bums with a chrims on flame and is used in pyrotechnics.
Lithium chloride is also used as a pyrotechnic in welding and brazing fluxes.

Lithium Chloride Anhydrous is known by the name of 7447-41-8, Lithium chloride, Chlorku litu, as chlorure de lithium, Lithium chloride (LiCl), LiCl, CHEBI:48607, choro lithium, Lithium chloride and has Molecular Formula of ClLi with Molecular Weight of 42.394.
Lithium chloride is manufactured through reaction of lithium hydroxide/ lithium carbonate with a hydrochloric acid and can be extracted from other alkali-metal chlorides using amyl alcohol.

Having form of deliquescent, cubic crystals in granules or as crystalline powder, white cubic crystals or powder form, Lithium chloride has a sharp saline taste with boiling point of 1383°C and melting point of 610°C.
Lithium chloride's other properties include Density/Specific Gravity of 2.07 g/cu cm, neutral or slightly alkaline pH and solubility of 84.5 g/100 g water at 25°C; soluble in ethanol, acetone, pyridine as well a s in water alcohols, ether, pyridine, nitrobenzene.

Physical properties
White cubic crystals; granules or powder; hygroscopic; sharp salt-like taste; refractive index 1.662; density 2.068 g/cm3; melts at 605°C; vaporizes around 1,360°C; readily dissolves in water (64g/100mL at 0°C); also highly soluble in alcohol and pyridine; moderately soluble in acetone (4.1 g/100mL at 25°C).

Les usages
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorure de lithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Le chlorure de lithium est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium est utilisé comme antidépresseur, notamment dans le traitement de la maniaco-dépression et des troubles bipolaires.

Les solutions de chlorure de lithium sont utilisées dans les grands systèmes de déshumidification de l’industrie de la climatisation.
L'utilisation du chlorure de lithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Une fois que les solutions ont absorbé l’eau, elles sont régénérées par chauffage.
Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels.
De tels mélanges de sels ont des points de fusion bas, permettant au matériau d'être utilisé dans des flux de brasage et des bains de brasage.
Le mélange eutectique fondu chlorure de lithium-chlorure de potassium peut être utilisé comme électrolyte.
Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métallique et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Fabrication d'eaux minérales; en pyrotechnie ; souder l'aluminium; dans les machines frigorifiques.

Utilisations de niche
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.
De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration à l’équilibre en chlorure de lithium dans la solution résultante est directement liée à l’humidité relative de l’air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration en chlorure de lithium de la solution, en pourcentage en masse.

Le chlorure de lithium fondu est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Préparation
Le chlorure de lithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique. Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.

Le chlorure de lithium peut être préparé par réaction du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide chlorhydrique suivie d'une cristallisation :
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl → LiCl + H2O
La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre. La solution chaude lors du refroidissement forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Les cristaux sont séchés pour donner du chlorure de lithium anhydre.
Le chlorure de lithium peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant du lithium métallique avec du chlore gazeux.
Le chlorure de lithium peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.

Profil de réactivité
Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs.
Des réactions redox peuvent toutefois encore se produire.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l’agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble.
La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l'eau.
Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.

Ces composés ne réagissent pas à l'eau.
Certains réagissent avec les acides : les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.

Actions Biochimie/Physiol
Le chlorure de lithium a la capacité de bloquer la glycogène synthase kinase (GSK).
Le chlorure de lithium peut également posséder des effets anti-inflammatoires à des concentrations faibles et non toxiques.

Synonymes
CHLORURE DE LITHIUM
7447-41-8
LiCl
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorku litu
chlorolithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)
lithium; chlorure
ClLi
Chlorku litu [polonais]
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii chlorure
HSDB 4281
Chlorure de luthium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
Chlorure de lithium (poudre)
EINECS231-212-3
MFCD00011078
Chlorure de lithium
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LITHIUM MURIATIQUE
G4962QA067
NSC-327172
Chlorure de lithiumGr (anhydre)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
CE 231-212-3
NSC327172
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium, ultra sec
Chlorure, Lithium
Électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode
Chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L)
chlorure de lithim
Chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de litio (licl)
Lopac-L-4408
MONOCHLORURE DE LITHIUM
D07WXT
MolMap_000071
WLN : LI G
Chlorure de lithium, qualité ACS
Lopac0_000604
CHLORURE DE LITHIUM [MI]
Qualité de batterie au chlorure de lithium
Chlorure de lithium, réactif ACS
DTXCID105509
CHLORURE DE LITHIUM [HSDB]
CHLORURE DE LITHIUM [INCI]
LITHIUM MURIATICUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CHLORURE DE LITHIUM [QUI-DD]
Chlorure de lithium, 3-5% dans THF
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
GCC-204693
chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m
LP00604
LS-1644
SDCCGSBI-0050586.P002
Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM)
EU-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Chlorure de lithium, teneur en métaux traces 99,9 %
L 4408
Chlorure de lithium, SAJ premier grade, >=98,0 %
Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%
Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %
A838146
Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0 % (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base >=99,9 % de métaux traces
Chlorure de lithium, anhydre, billes, maille -10, base de métaux traces à 99,998 %
Chlorure de lithium, puriss. p.a., réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0% (AT)
59217-69-5
CHLORURE DE LITHIUM
Le chlorure de lithium est un composé chimique composé de lithium, un métal alcalin, et de chlore, un halogène.
Le chlorure de lithium est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.

Numéro CAS : 7447-41-8
Formule moléculaire : LiCl
Poids moléculaire : 42,39
Numéro EINECS : 231-212-3

7447-41-8, Chlorure de lithium, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, Chlorku litu, chlorolithium, Chlorure de lithium, Chlorure de lithium (LiCl), lithium ; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI :48607, chlorure de lithii, HSDB 4281, Cholure de lithium, cloruro de litio, Chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, Chlorure de lithium, anhydre, Chlorure de lithiumGr(anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, ClLi, Chlorure de lithium, ultra sec, Chlorku litu [Polonais], Chlorure de luthium, Chlorure, Lithium, Chlorure de lithium [Français], Chlorure de lithium 2M Électrolyte, solution de remplissage d'électrode, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, env. 0,5 mol/L), chlorure de lithim, chlorure de lithium, anhydre, morceaux, 99,99 % à base de métaux traces, chlorure de lithium anhydre, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, Chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], Chlorure de lithium qualité batterie, Chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [OMS-DD], Chlorure de lithium, 3-5% dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8m, LP00604, SDCCGSBI-0050586. P002, Chlorure de lithium, Réactif ACS, >=99%, Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99%, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, Chlorure de lithium, Réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, Chlorure de lithium, Métaux traces 99,9%, L 4408, Chlorure de lithium, SAJ première qualité, >=98.0%, Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%, Chlorure de lithium, SAJ grade spécial, > = 99,0 %, A838146, Chlorure de lithium, BioXtra, > = 99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, Chlorure de lithium, poudre, > = 99,99 % à base de métaux traces, Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0% (AT), Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9% à base de métaux traces, Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, 99,998% à base de métaux traces, Chlorure de lithium, puriss. p.a., Réactif ACS, anhydre, >=99.0% (AT), Chlorure de lithium, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), Réactif ACS, >=99%, Chlorure de lithium, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, Chlorure de lithium, BioUltra, pour biologie moléculaire, anhydre, >=99.0% (AT), 59217-69-5

Le chlorure de lithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le sel est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés que l'on ne retrouve pas pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles qu'une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.

Le chlorure de lithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate en chauffant dans un flux de chlorure d'hydrogène.
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métal par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).

Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé comme déshydratant pour le séchage des flux d'air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium trouve une certaine utilisation dans la synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.

En outre, dans les applications biochimiques, le chlorure de lithium peut être utilisé pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium a de nombreuses applications.

Le chlorure de lithium est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.
Le chlorure de lithium est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spéciales.
Le chlorure de lithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.

La formule chimique du chlorure de lithium est le chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium. La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.

Le chlorure de lithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium est un solide cristallin blanc à température ambiante.
Le chlorure de lithium a un point de fusion élevé d'environ 605 degrés Celsius (1 121 degrés Fahrenheit).

Le chlorure de lithium est très soluble dans l'eau et sa solution aqueuse conduit l'électricité.
Le chlorure de lithium est un cristal cubique blanc ; granulés ou poudre ; hygroscopique; goût salé piquant ; fond à 605°C ; se vaporise autour de 1360 °C, il a une solubilité dans l'eau inhabituellement élevée par rapport aux autres chlorures de métaux alcalins ; se dissout facilement dans l'eau (64 g/100 ml à 0 °C) ; également très soluble dans l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone (4,1 g/100 ml à 25 °C).
Les hydrates suivants sont connus : LiCl·H2O, LiCl-3H20 et LiCl-5H2O. Les hydrates les plus élevés sont stables à des températures progressivement plus basses.

Le chlorure de lithium est déliquescent dans des conditions atmosphériques normales.
Le chlorure de lithium est soluble dans une large mesure dans de nombreux liquides organiques polaires.
Le chlorure de lithium est généralement plus soluble dans les alcools dont la solubilité diminue à mesure que la taille du radical organique augmente.

Le chlorure de lithium déshumidifie l'air pour le séchage industriel et pour la climatisation.
Le chlorure de lithium est utilisé en pyrotechnie.
Le chlorure de lithium est également utilisé comme pyrotechnie dans les flux de soudage et de brasage.

Le chlorure de lithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium joue un rôle d'antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Le chlorure de lithium est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et est utilisé pour obtenir du lithium métal.
En synthèse organique, il est utilisé comme additif dans la réaction de Stille. Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas propres à la consommation.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».

Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, il produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels que la solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Les composés de chlorure de lithium peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux en chlorure de lithium peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers processus de chloration par lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.

Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.

La formule de chlorure de lithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), il donne lieu à des propriétés que nous ne pouvons pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.
Au cours de l'année 1940, pendant une courte période, ils produisent du chlorure de lithium comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).

Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de réfrigération et de climatisation à absorption.
Dans ces systèmes, le chlorure de lithium absorbe la vapeur d'eau, et la solution résultante est ensuite soumise à des changements de température pour libérer l'eau absorbée, fournissant ainsi un effet de refroidissement.
Le chlorure de lithium a été utilisé dans le processus de fracturation hydraulique (fracturation) dans l'industrie pétrolière et gazière.

Le chlorure de lithium est parfois utilisé comme composant dans les fluides utilisés pour prévenir le gonflement de l'argile et contrôler la stabilité du schiste.
Le chlorure de lithium est utilisé comme catalyseur ou cocatalyseur dans certaines réactions chimiques, en particulier dans les procédés de synthèse organique et de polymérisation.
Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de lithium est utilisé dans la production de certains antibiotiques et composés pharmaceutiques.

Le chlorure de lithium peut être utilisé dans les procédés de traitement de surface des métaux, où il peut jouer un rôle dans l'amélioration de la résistance à la corrosion de certains métaux.
En chimie analytique, le chlorure de lithium peut être utilisé comme réactif ou étalon dans des procédures d'essai spécifiques.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent de séchage pour les gaz dans certaines applications de laboratoire et industrielles.

Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les systèmes de réfrigération magnétique, qui est une technologie de réfrigération alternative qui repose sur l'effet magnétocalorique.
Dans le développement de batteries à sels fondus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme composant électrolytique dans certaines conceptions.
Le chlorure de lithium a une importance historique en photographie, où il a été utilisé dans certains processus liés au développement et à la fixation de photographies.

Les chercheurs peuvent utiliser le chlorure de lithium dans des études liées aux propriétés thermophysiques, telles que la capacité thermique spécifique et la conductivité thermique.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certains traitements de préservation du bois pour protéger le bois de la pourriture et des infestations d'insectes.
Dans certains modèles de réacteurs nucléaires, le chlorure de lithium peut être considéré comme un réfrigérant potentiel en raison de son point d'ébullition élevé.

Le chlorure de lithium peut être impliqué dans les procédés hydrométallurgiques pour l'extraction des métaux des minerais.
Le chlorure de lithium est utilisé dans l'industrie textile pour certains procédés de teinture et de finition.
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.

Les monohydrates, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
Le chlorure de lithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mole.

Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple, formant un précipité lors d'un traitement au nitrate d'argent : LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Le chlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl

Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium produit des hydrates cristallins.
En outre, il peut facilement absorber quatre équivalents d'ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium peut principalement servir de source d'ions chlorure lorsqu'il est combiné avec un chlorure ionique.

Le chlorure de lithium a été exploré pour son utilisation potentielle dans les agents de contraste d'imagerie par résonance magnétique (IRM), car les ions lithium présentent des propriétés magnétiques intéressantes.
Le chlorure de lithium est considéré dans certains systèmes de stockage d'énergie thermique, où il peut être utilisé comme composant dans des matériaux à changement de phase pour stocker et libérer de l'énergie thermique.
Le chlorure de lithium trouve des applications dans l'industrie des colorants, où il peut être utilisé dans certains procédés de teinture.

En chimie analytique, le chlorure de lithium peut être utilisé comme réactif pour des tests et analyses spécifiques, notamment dans le dosage de certains ions.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la méthode de Kjeldahl pour la détermination de la teneur en azote des composés organiques.
Le chlorure de lithium peut être impliqué dans la synthèse de certains phosphores, qui sont des matériaux qui émettent de la lumière lorsqu'ils sont exposés à des rayonnements.

Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les procédés de cryoconservation, où il peut contribuer à la conservation d'échantillons biologiques à très basse température.
En métallurgie, le chlorure de lithium peut être utilisé dans les procédés de traitement thermique de certains métaux, contribuant ainsi aux changements souhaités dans les propriétés des matériaux.

Le chlorure de lithium est connu pour produire une couleur de flamme cramoisie lorsqu'il est brûlé.
Cette propriété est parfois utilisée dans les tests de flamme pour identifier la présence d'ions lithium.

Point de fusion : 605 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1383 °C/1 atm (lit.)
Densité : 2.06
pression de vapeur : 1.33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1.381
Point d'éclair : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
H2O est un soluble
Forme : Perles
pka : 2,256 [à 20 °C]
Densité : 2.068
couleur : blanc à gris
PH : 5,5-7,5 (25 °C, 50 mg/mL dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de pH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax.λ :260 nm Amax :0.01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14,5528
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome, le trifluorure de brome. Très hygroscopique. Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP : -1

Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs.
Des réactions d'oxydoréduction peuvent cependant encore se produire.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l'agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble.

La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l'eau.
Si elles sont solubles dans l'eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.
Les chlorures de lithium ne sont pas réactifs à l'eau.

Les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; Les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.
Le chlorure de lithium a la capacité de bloquer la glycogène synthase kinase (GSK).
Le chlorure de lithium peut également avoir des effets anti-inflammatoires à des concentrations faibles et non toxiques.

Les sels de chlorure de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, y compris le chlorure, ont été utilisés dans le passé.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.

Le chlorure de lithium a cependant été noté par J. H. Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorure de lithium peuvent également être attribuables à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients qui ont reçu du chlorure de lithium, ou aux conditions sous-jacentes des patients.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le sel est un composé ionique typique, bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés que l'on ne retrouve pas pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles que l'extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.

Le chlorure de lithium a été étudié en tant que matériau électrolytique potentiel dans certains types de piles à combustible, où il pourrait jouer un rôle dans la conduction ionique.
Le chlorure de lithium est impliqué dans l'extraction hydrométallurgique du lithium à partir de minerais contenant du lithium, où il joue un rôle dans la séparation du lithium des autres éléments.
Le chlorure de lithium n'est pas utilisé directement comme additif alimentaire, mais les composés de lithium sont parfois utilisés à l'état de traces dans certains produits alimentaires et boissons.

Le chlorure de lithium peut être utilisé dans la synthèse de certains hydrures métalliques, qui sont des composés de métal et d'hydrogène.
Dans l'industrie du verre, le chlorure de lithium peut être utilisé dans des formulations de verre spécifiques pour conférer certaines propriétés.
Le chlorure de lithium est utilisé comme composant dans certaines formulations de flux de soudage, aidant à éliminer les impuretés pendant les processus de soudage.

Le chlorure de lithium est parfois utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour des applications telles que les fluides de forage et les fluides de complétion de puits.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les matériaux d'empreinte d'alginate dentaire, qui sont couramment utilisés en dentisterie pour créer des moules de dents et de structures environnantes.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines études et expériences liées à la germination des graines et à la croissance des plantes.

Le chlorure de lithium peut influencer le processus de germination dans certaines conditions.
Le chlorure de lithium est un précurseur dans la production de lithium métallique.
Grâce à des procédés tels que l'électrolyse, le lithium métal peut être obtenu à partir du chlorure de lithium.

En science du sol, le chlorure de lithium est parfois utilisé comme élément traceur pour étudier le mouvement et le comportement de l'eau dans les profils de sol.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la construction de caloducs, qui sont des dispositifs qui transfèrent efficacement la chaleur d'un point à un autre.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations de flux de soudage, facilitant le processus de soudage en éliminant les oxydes des surfaces métalliques.

Le chlorure de lithium a été étudié pour des applications potentielles dans les cellules photovoltaïques et les systèmes d'énergie solaire.
Dans les procédés de photographie historique, le chlorure de lithium a été utilisé dans certaines solutions de développement.
Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les systèmes de stockage d'hydrogène, ce qui est crucial pour diverses applications énergétiques à base d'hydrogène.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certains mélanges d'antigel, contribuant à l'abaissement du point de congélation des solutions.
Le chlorure de lithium peut être utilisé dans certaines formulations dans l'industrie du ciment et du béton pour améliorer certaines propriétés des matériaux.
Dans la production de magnésium métallique, le chlorure de lithium peut être utilisé comme fondant pour éliminer les impuretés pendant le processus de raffinage.

Le chlorure de lithium est utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans diverses réactions de synthèse organique, facilitant des transformations chimiques spécifiques.
Dans certains procédés de traitement de l'eau, le chlorure de lithium est utilisé pour des applications spécifiques, telles que le contrôle de la croissance des algues dans les systèmes d'eau.
Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les procédés de traitement des déchets nucléaires, en particulier pour séparer certains éléments des flux de déchets radioactifs.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certains procédés de traitement de surface dans le travail des métaux pour améliorer les propriétés des surfaces métalliques.
Dans la fabrication de semi-conducteurs, le chlorure de lithium peut être utilisé dans des processus spécifiques liés à la production de composants électroniques.
Le chlorure de lithium a été pris en compte dans le développement des batteries lithium-air, un type de technologie de batterie à haute densité énergétique.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les réactions de chloration, où il peut agir comme source d'atomes de chlore pour des transformations chimiques spécifiques.
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C.
Le chlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit environ 99,5 % de lithium métal pur.

Le chlorure de lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres procédés.
Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Un tamis grillagé ou en acier inoxydable sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.

Préparation:
Le chlorure de lithium peut être préparé par réaction du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide chlorhydrique suivie d'une cristallisation : Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
LiOH + HCl →LiCl + H2O
La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre.

La solution chaude en refroidissant forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Les cristaux sont séchés pour donner du chlorure de lithium anhydre.

Le chlorure de lithium peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant le lithium métal avec du chlore gazeux.
Le chlorure de lithium peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.

Utilise:
Le chlorure de lithium est utile pour la production de lithium métal et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations des radicaux libres.
Le chlorure de lithium peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessiccant pour sécher les flux d'air.
Lors de l'exposition à l'air, il devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère, et sert donc d'étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres.

En plus d'être une source de chlorure de lithium, il sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique, et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement important, il trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium inhibe l'infection virale.

Les solutions de chlorure de lithium sont utilisées dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Cette utilisation dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Une fois que les solutions ont absorbé de l'eau, elles sont régénérées par chauffage.

Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels.
Ces mélanges de sels ont des points de fusion bas, ce qui permet d'utiliser le matériau dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le mélange eutectique chlorure de lithium-chlorure de potassium fondu peut être utilisé comme électrolyte.

Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métal et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium est également utilisé dans la fabrication d'eaux minérales ; en pyrotechnie ; aluminium à souder ; dans les machines frigorifiques.
Le chlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes cramoisies foncées.

Le chlorure de lithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans des applications biologiques.
Le chlorure de lithium est un flux flamboyant d'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est couramment utilisé comme déshydratant dans les systèmes de climatisation pour absorber l'humidité et contrôler l'humidité.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de réfrigération par absorption où il aide à absorber la vapeur d'eau, contribuant ainsi au processus de refroidissement.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les matériaux d'empreinte d'alginate dentaire, crucial en dentisterie pour créer des moules de dents et de structures buccales.
Le chlorure de lithium est utilisé dans des études et des expériences scientifiques liées à la germination des graines et à la croissance des plantes.

Chlorure de lithium appliqué dans les fluides de forage et les fluides de complétion de puits dans l'industrie pétrolière et gazière.
Le chlorure de lithium est utilisé comme composant dans les fluides pour les procédés de fracturation hydraulique.
Chlorure de lithium utilisé dans la construction de caloducs pour un transfert de chaleur efficace.

Études pour des applications potentielles dans les cellules photovoltaïques et les systèmes d'énergie solaire.
Considéré dans certains modèles de réacteurs nucléaires comme un réfrigérant potentiel.
Chlorure de lithium utilisé dans les procédés chimiques et pharmaceutiques, y compris la synthèse de composés de lithium et de produits pharmaceutiques.

Précurseur dans la production de lithium métallique par des procédés tels que l'électrolyse.
Utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans diverses réactions de synthèse organique.
Le chlorure de lithium est utilisé en biologie moléculaire pour la précipitation de l'ADN et de l'ARN à partir d'une solution.

Impliqué dans l'extraction des métaux des minerais par des procédés hydrométallurgiques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations pour améliorer les propriétés du ciment et du béton.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certains mélanges d'antigel pour abaisser le point de congélation des solutions.

Chlorure de lithium appliqué dans certains procédés de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les procédés de traitement de surface des métaux pour améliorer la résistance à la corrosion.
Le chlorure de lithium produit une couleur de flamme cramoisie lorsqu'il est brûlé, utilisé dans les tests de flamme pour identifier les ions lithium.

Étude d'une utilisation potentielle dans les batteries lithium-air, une technologie de batterie à haute densité d'énergie.
Le chlorure de lithium est utilisé comme élément traceur en science du sol pour étudier le mouvement de l'eau dans les profils de sol.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les procédés de traitement thermique de certains métaux afin d'obtenir les propriétés souhaitées.

Chlorure de lithium utilisé dans certaines formulations de flux de soudage pour faciliter le processus de soudage.
Le chlorure de lithium est utilisé comme réactif en chimie analytique pour des tests et des analyses spécifiques.
Exploré pour une utilisation potentielle dans les agents de contraste IRM en raison de propriétés magnétiques intéressantes.

Le chlorure de lithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage et pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive dans l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium.

Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres.
De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une solution d'auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.

La concentration de LiCl à l'équilibre dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale de l'ordre de 10 à 30 °C (50 à 86 °F), à partir de l'équation du premier ordre suivante : RH = 107,93-2,11 °C, où C est la concentration de LiCl en solution, pourcentage en masse.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène[10] et de niobate de lithium.

Il a été démontré que le chlorure de lithium a de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion pour les lieux conditionnés.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : la recherche et le développement scientifiques et les services de santé.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
D'autres rejets de chlorure de lithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air), l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile), l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour le papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : la recherche et le développement scientifiques et les services de santé.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâtes, de papiers et de produits en papier.
Le chlorure de lithium peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.

Le chlorure de lithium est utilisé comme fondant dans la production de magnésium métallique pour éliminer les impuretés pendant le processus de raffinage.
Étudié pour une utilisation potentielle dans les procédés de cryoconservation, contribuant à la conservation d'échantillons biologiques à très basse température.
Étudié en tant que matériau électrolytique potentiel dans certains types de piles à combustible, contribuant à la conduction ionique.

Étude d'une utilisation potentielle dans les procédés de traitement des déchets nucléaires, en particulier pour séparer certains éléments des flux de déchets radioactifs.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les procédés de traitement de surface dans le travail des métaux pour améliorer les propriétés des surfaces métalliques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la fabrication de semi-conducteurs pour des processus spécifiques liés à la production de composants électroniques.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les réactions de chloration, où il peut agir comme source d'atomes de chlore pour des transformations chimiques spécifiques.
Historiquement utilisé dans certaines solutions de développement dans les processus de photographie.
Le chlorure de lithium est utilisé dans le traitement thermique de certains alliages pour obtenir des propriétés spécifiques du matériau.

Utilisé dans les procédés de placage des métaux pour améliorer les propriétés de surface des métaux.
Étudié pour des applications agricoles potentielles, y compris l'amélioration de la croissance des plantes dans des conditions spécifiques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations de l'industrie du verre pour améliorer certaines propriétés des matériaux.

Bien que le chlorure de lithium lui-même ne soit généralement pas utilisé dans les batteries lithium-ion, il fait partie de la chaîne d'approvisionnement plus large du lithium, contribuant aux composés de lithium utilisés dans la fabrication des batteries.
Étude d'une utilisation potentielle dans les batteries à sels fondus, où il peut contribuer à la formulation de l'électrolyte.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les études géochimiques pour des analyses et des expériences chimiques spécifiques.

Étudié pour une utilisation potentielle dans les systèmes de réfrigération magnétique, qui reposent sur l'effet magnétocalorique pour le refroidissement.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la synthèse de certains hydrures métalliques, composés de métal et d'hydrogène.
Chlorure de lithium utilisé comme catalyseur dans les réactions d'amidation, contribuant à la formation de liaisons amides.

Étude d'une utilisation potentielle en tant que composant électrolytique dans les batteries lithium-air.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes d'absorption de gaz pour l'élimination sélective des gaz des mélanges.
Chlorure de lithium appliqué dans les procédés de croissance cristalline pour des applications spécifiques en science des matériaux.

Exploré pour une utilisation potentielle dans la croissance de certains cristaux laser.
Impliqué dans la récupération hydrométallurgique de certains métaux provenant de diverses sources.
Envisagé pour une utilisation potentielle dans les condensateurs lithium-ion, une technologie de stockage d'énergie.

Chlorure de lithium utilisé dans la production de certaines résines échangeuses d'ions utilisées dans le traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batterie sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorure de lithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amides, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdiens.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Le chlorure de lithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels, il existe des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.

Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métal et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la production de lithium métal, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.

Le chlorure de lithium peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille. Ses propriétés déshydratantes peuvent être utilisées pour produire de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé aient été reconnus.
Le chlorure de lithium est souvent utilisé comme déshydratant (agent de séchage) dans les systèmes de climatisation et les processus de séchage industriels.

Le chlorure de lithium a une grande affinité pour l'eau et peut absorber l'humidité de l'air.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certains procédés chimiques et pharmaceutiques, notamment la synthèse de composés de lithium et de produits pharmaceutiques.
Le chlorure de lithium est considéré comme un matériau potentiel pour une utilisation dans les réacteurs à sels fondus, qui sont un type de conception avancée de réacteur nucléaire.

Le chlorure de lithium est un matériau de départ clé dans la production de lithium métallique par des procédés tels que l'électrolyse.
Bien que le chlorure de lithium ne soit pas couramment utilisé comme électrolyte dans les batteries, il s'agit d'une source de lithium, un composant crucial des batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium est utilisé en laboratoire comme réactif dans certaines réactions chimiques et expériences.

En biologie moléculaire, le chlorure de lithium est utilisé pour la précipitation de l'ADN et de l'ARN à partir d'une solution, ce qui facilite leur isolement et leur purification.
Le chlorure de lithium est utilisé comme fondant dans les procédés métallurgiques, contribuant à abaisser le point de fusion des oxydes métalliques lors de la production de certains métaux.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certains types d'agents extincteurs.
En raison de sa nature hygroscopique (capacité à absorber l'humidité), le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de contrôle de l'humidité et dans certains processus industriels où l'eau doit être éliminée.

Profil d'innocuité :
Poison humain par ingestion.
Poison expérimental au chlorure de lithium par voie intraveineuse et intracérébrale.
Chlorure de lithium modérément toxique par voie sous-cutanée et intrapéritonéale.

Effets tératogènes et reproductifs expérimentaux.
Effets systémiques humains par ingestion : somnolence, tremblements, nausées ou vomissements.
Un irritant sévère pour les yeux et la peau.

Cancérogène douteux avec des données expérimentales néoplastigéniques.
Ce matériau a été recommandé et utilisé comme substitut du chlorure de sodium dans les régimes « sans sel », mais des cas ont été rapportés dans lesquels l'ingestion de chlorure de lithium a produit de la moelle, des bourdonnements dans les oreilles, des troubles visuels, des tremblements et une confusion mentale.
Dans la plupart des cas, les symptômes ont disparu lorsque l'utilisation a été interrompue.

Une absorption prolongée peut entraîner une perturbation de l'équilibre électrolytique, une altération de la fonction rénale.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques de Cl-.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la déshumidification dans l'industrie de la climatisation.
CHLORURE DE LITHIUM (1+)
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
La formule chimique du chlorure de lithium (+1) est LiCl.
Le chlorure de lithium (+1) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl



Chlorure de lithium (+1), BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, chlorure de lithium (+1), poudre, >=99,99 % à base de métaux traces, Lithium (+1 ) chlorure, puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (+1), anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium (+1), anhydre, billes, -10 mesh, Base de métaux traces à 99,998 %, chlorure de lithium (+1), puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (+1), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium (+1), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium (+1), BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, Sel de lithium d'acide chlorhydrique, chlorure de lithium (+1), chlorure de lithium (+1) licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polish, chlorure de luthium, chlorure de lithium (+1), lithium (+1) chlorure licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, lithiumchlorid, chlorku litu polish, chlorure de luthium, chlorure de lithium (+1), chlorure de lithium (1+), CHLORURE DE LITHIUM (+1), 7447-41-8, LiCl, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (+1) (LiCl), lithium; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, cholride de lithium, chlorure de litio, chlorure de lithium (+1) (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium (+1), anhydre, chlorure de lithiumG (anhydre) , CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, chlorure de lithium (+1), ultra sec, chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium (+1) (2,3 % dans tétrahydrofurane, env. 0,5mol/L), chlorure de lithim, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, chlorure de lithium (+1), qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM (+1) [MI], Lithium (+ 1) qualité batterie au chlorure, chlorure de lithium (+1), réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM (+1) [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM (+1) [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM (+1) [WHO-DD], chlorure de lithium (+1), 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium (+1), gamma irradié, 8 m, LP00604, SDCCGSBI-0050586.P002, chlorure de lithium (+1), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium (+1), ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, chlorure de lithium (+1), qualité réactif Vetec(TM), EU-010060 4, FT- 0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium (+1), qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium (+1), SAJ premier grade, >=98,0 %, chlorure de lithium (+1), pour la biologie moléculaire, > =99 %, chlorure de lithium (+1), qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146,



Le chlorure de lithium (1+) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorure de lithium (+1) est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.


Chlorure de Lithium (+1) de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
La formule chimique du chlorure de lithium (+1) anhydre est LiCl, le poids moléculaire relatif est de 42,39, qui est constitué de particules ou de poudre cubiques blanches cristallines, faciles à déliquer et au goût salé.


Le chlorure de lithium (+1) appartient à la catégorie des substances peu toxiques, mais il a un fort effet irritant et corrosif sur les yeux et les muqueuses.
La densité du chlorure de lithium (+1) est de 2,068, le point de fusion est de 605°C, le point d'ébullition est de 1360°C et il est facilement soluble dans l'eau en grammes (0°C) dans 100 grammes d'eau, 127,5 grammes. (100°C)].


Le chlorure de lithium (+1) a une durée de conservation typique de 2 ans s'il est conservé dans des conditions sèches.
Le chlorure de lithium (+1) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (+1).


Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorure de lithium (+1) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium (+1) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.


Le chlorure de lithium (+1) est soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans l'acétone, la pyridine et l'ammoniac liquide.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (+1) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le chlorure de lithium (+1) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (+1) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


Le chlorure de lithium (+1) est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li (+).
Le chlorure de lithium (+1) joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium (+1) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium (+1) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.


Le chlorure de lithium (+1) est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium (+1) est de nature hygroscopique.
Le chlorure de lithium (+1) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.


Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (+1) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique typique et un sel de lithium.


En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), le chlorure de lithium (+1) donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (+1) est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Dans le développement d'embryons de Xenopus, le chlorure de lithium (+1) exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas rapporté qu'il est un inhibiteur général d'autres protéines kinases.


Le chlorure de lithium (+1) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium (+1) est un sel de chlore de lithium, un métal alcalin similaire au chlorure de sodium.
Bien que l'ion Li+ soit minuscule, le chlorure de lithium (+1) crée des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme le fait d'être soluble dans les solvants polaires et d'avoir des propriétés hygroscopiques (molécules d'eau de rétention).


Le chlorure de lithium (+1) est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (+1) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique de formule LiCl.


Le chlorure de lithium (+1) est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium (+1) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorure de lithium (+1) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
Ces observations peuvent avoir des implications pour le chlorure de lithium (+1) sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, dont Xenopus et Dictyostelium.


Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorure de lithium (+1) produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.


Les propriétés antivirales du chlorure de lithium (+1) ont été notées dans une étude qui a montré que le composé inhibait l'infection par le virus pseudorabis in vitro.
Chez la drosophile, il a été observé que dans le système nerveux, le chlorure de lithium (+1) pouvait avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, le chlorure de lithium (+1) offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la principale sous-unité du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium (+1) est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.


Le chlorure de lithium (+1) est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique et le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les suppléments.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits de polissage et cires et produits de soudage et de brasage.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium (+1)) pour absorbeurs.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour produire une flamme rouge foncé.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme flux de brasage, comme déshydratant dans les flux d'air de séchage, comme composant dans la synthèse organique, comme additif dans la réaction de Stille, dans certaines applications biochimiques et comme métal de brasage de l'aluminium.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.


Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (+1) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (+1) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) sont susceptibles de se produire : et produits en carton, équipements électroniques).
Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé en synthèse organique.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour précipiter l’ARN.
Le chlorure de lithium (+1) a de nombreuses applications.
Le chlorure de lithium (+1) est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (1+) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de conservation des aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, articles d'hygiène féminine). produits, couches, livres, magazines, papier peint).
Le chlorure de lithium (+1) a également été utilisé dans : L’isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation ; Extraction et cristallisation des protéines ;

Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA ; Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E ; Utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués ; Peut être utilisé pour précipiter sélectivement l’ARN.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Cette substance peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement du chlorure de Lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme électrolyte pour les piles sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorure de lithium (+1) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.


Le chlorure de lithium (+1) est principalement utilisé pour la production de lithium métal par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (+1) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (+1) comme dessicant pour sécher les flux d'air.


Le chlorure de lithium (+1) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (+1) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (+1) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (+1) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec libération minimale et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (+1) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.


Le plus remarquable est le chlorure de lithium (+1) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium (+1) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (+1) comme étalon d’humidité relative.


Le chlorure de lithium (+1) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (+1) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium (+1).


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Lithium Métal par Électrolyse : Le chlorure de Lithium (+1) est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un LiCl/KCl.
Comme flux de brasage utilise du chlorure de lithium (+1) : le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme dessicant dans les flux d'air de séchage.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé en synthèse organique.
Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (+1) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (+1) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
En tant que colorant de flamme, le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres et peut lui-même être utilisé comme hygromètre.
Le chlorure de lithium fondu (+1) est utilisé pour la préparation de niobite de lithium, de graphène et de nanotubes de carbone.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (+1) inhibe l'infection virale.


Le chlorure de lithium (+1) possède de fortes propriétés acaricides (Varroa destructor chez les populations d'abeilles mellifères).
Applications biochimiques : LiCl est utilisé pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (+1) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
De plus, le chlorure de lithium (+1) présente de très fortes propriétés acaricides.


Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits de polissage et cires et produits de soudage et de brasage.


Le chlorure de lithium (+1) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (+1) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec libération minimale et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium fondu (+1) est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (+1) possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium (+1) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le chlorure de lithium (+1) est un flux d'aluminium présent dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage et pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (+1).
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium (+1) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (+1) sont connus.
On peut régénérer les sels anhydres du chlorure de Lithium (+1) en chauffant les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (+1) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de Lithium (+1) peut servir de source d'ion chlorure.
La réaction du chlorure de lithium (+1) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (+1) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Réaction du chlorure de lithium (+1) avec l'acide sulfurique :
Lorsque le chlorure de lithium (+1) réagit avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium (+1) absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium (+1) peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors du traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Réaction avec l'acide sulfurique :
La réaction du chlorure de lithium (+1) et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.
Voici l'équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Lorsque le chlorure de lithium (+1) réagit avec H2SO4, il donne du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Lorsque le chlorure de lithium (+1) réagit avec une base comme NaOH, il donne de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
La structure du chlorure de lithium (+1) LiCl est dessinée à l'aide de points de Lewis
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un non-métal.

Où les électrons sont transférés d’un ion métallique à un ion non métallique.
Un électron est transféré du lithium et rend le chlorure de lithium (+1) électro-positif et en gagnant un électron du lithium, le chlore devient électronégatif.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Le chlorure de lithium (+1) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (+1) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.
Le chlorure de lithium (+1) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.

De plus, le chlorure de lithium (+1) est légèrement soluble dans l'acétone et l'ammoniac et est totalement insoluble dans le dichlorométhane.
Le chlorure de lithium (+1) a un goût piquant et salin.
Le chlorure de lithium (+1) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.

Le chlorure de lithium (+1) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F.
La solution aqueuse de chlorure de lithium (+1) est neutre et légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (+1) est soluble dans les alcools d'éther, de nitrobenzène et d'eau.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (+1):
Le chlorure de lithium (+1) est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium anhydre (+1) est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
1. Propriétés physiques du chlorure de lithium (+1) Licl :
Le chlorure de lithium (+1) est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorure de lithium (+1) a un goût salin prononcé

Le chlorure de lithium (+1) a un point d'ébullition de 2 417 à 2 480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorure de lithium (+1) est de 1121 °F
Le chlorure de lithium (+1) a une densité de 2,068 à 77 °F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (+1) est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (+1) est très soluble dans les alcools de l'eau, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Solution filtrée stérile :
Formulé dans de l'eau ultrapure de type 1+ : résistivité de 18,2 mégaohms-cm à 25°C, < 5 ppb de carbone organique total, sans bactéries (<1 bactérie (CFU/ml)), apyrogène (<0,03 endotoxine (UE/ml)) , sans RNase (< 0,01 ng/mL) et sans DNase (< 4 pg/µL)



FONCTION ET BUT DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Matière première pour la préparation du lithium métallique.
Flux dans la production de métal par électrolyse (telle que la production de titane et d'aluminium), utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatisation et matière première spéciale de ciment, également utilisé dans les flammes, dans l'industrie des batteries pour la production de batteries au lithium et au manganèse électrolyte, etc.
Le chlorure de lithium anhydre (+1) est principalement utilisé pour la préparation électrolytique des flux et flux métalliques de lithium et d'aluminium, ainsi que des agents absorbant l'humidité (déshumidification) dans les climatiseurs non réfrigérés.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)
Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris

Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore
PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport
Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium

Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g•mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol

Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)

Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

État physique : poudre
Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol
Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C
Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE DE LITHIUM (1+):
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE LITHIUM (1+)
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
La formule chimique du chlorure de lithium (+1) est LiCl.
Le chlorure de lithium (+1) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl



SYNONYMES :
CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, Chlorku litu, chlorolithium, Chlorure de lithium, Chlorure de lithium (LiCl), lithium;chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, Cholride de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium, anhydre, CHEMBL69710, CE 231-212-3 , NSC327172, ClLi, chlorure de lithiumGr (anhydre), électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 % , chlorure de lithium anhydre, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, chlorure de lithium, ultra sec, chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], qualité batterie au chlorure de lithium, chlorure de lithium, ACS réactif, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], CHLORURE DE LITHIUM [WHO-DD], Chlorure de lithium, 3-5% dans THF, Ultra sec, 99,9% de base de métaux, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié gamma, 8m, LP00604, SDCCGSBI-0050586.P002, chlorure de lithium, réactif ACS >=99 %, chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, 5, BP-13612, SY002997, chlorure de lithium, Vetec (TM) qualité réactif, EU-0100604, L0204, L0222, chlorure de lithium, qualité métaux traces 99,9 %, NS00075680, L 4408, chlorure de lithium, première qualité SAJ, >=98,0 %, chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930, SR- 01000076252, SR-01000076252-1, chlorure de lithium, poudre, >=99,99 % base de métaux traces, chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base 99,998 % métaux traces, chlorure de lithium , puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (+1), BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930 , SR-01000076252, SR-01000076252-1, chlorure de lithium (+1), poudre, base >=99,99 % de métaux traces, chlorure de lithium (+1), puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (+1), anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium (+1), anhydre, billes, -10 mesh, Base de métaux traces à 99,998 %, chlorure de lithium (+1), puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (+1), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium (+1), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium (+1), BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, Sel de lithium d'acide chlorhydrique, chlorure de lithium (+1), chlorure de lithium (+1) licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polish, chlorure de luthium, chlorure de lithium (+1), lithium (+1) chlorure licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, lithiumchlorid, chlorku litu polish, chlorure de luthium, chlorure de lithium (+1), chlorure de lithium (1+), CHLORURE DE LITHIUM (+1), 7447-41-8, LiCl, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (+1) (LiCl), lithium; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, chlorure de lithium, chlorure de litio, chlorure de lithium (+1) (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium (+1), anhydre, chlorure de lithiumG (anhydre) , CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, chlorure de lithium (+1), ultra sec, chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium (+1) (2,3 % dans tétrahydrofurane, env. 0,5mol/L), chlorure de lithim, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, chlorure de lithium (+1), qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM (+1) [MI], Lithium (+ 1) qualité batterie au chlorure, chlorure de lithium (+1), réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM (+1) [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM (+1) [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM (+1) [WHO-DD], chlorure de lithium (+1), 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium (+1), gamma irradié, 8 m, LP00604, SDCCGSBI-0050586.P002, chlorure de lithium (+1), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium (+1), ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, chlorure de lithium (+1), qualité réactif Vetec(TM), EU-01006 04, FT- 0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium (+1), qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium (+1), SAJ premier grade, >=98,0 %, chlorure de lithium (+1), pour la biologie moléculaire, > =99 %, chlorure de lithium (+1), qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, lithiumchlorid, chlorku litu polish, chlorure de luthium



Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.


Le chlorure de lithium (+1) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
Le chlorure de lithium (+1) est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium (+1) est de nature hygroscopique.


Le chlorure de lithium (+1) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
La formule chimique du chlorure de lithium (+1) est LiCl.


Le chlorure de lithium (+1) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorure de lithium (+1) produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.


Le chlorure de lithium (1+) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorure de lithium (+1) est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.


Chlorure de Lithium (+1) de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
La formule chimique du chlorure de lithium (+1) anhydre est LiCl, le poids moléculaire relatif est de 42,39, qui est constitué de particules ou de poudre cubiques blanches cristallines, faciles à déliquer et au goût salé.


Le chlorure de lithium (+1) appartient à la catégorie des substances peu toxiques, mais il a un fort effet irritant et corrosif sur les yeux et les muqueuses.
La densité du chlorure de lithium (+1) est de 2,068, le point de fusion est de 605°C, le point d'ébullition est de 1360°C et il est facilement soluble dans l'eau en grammes (0°C) dans 100 grammes d'eau, 127,5 grammes. (100°C)].


Le chlorure de lithium (+1) a une durée de conservation typique de 2 ans s'il est conservé dans des conditions sèches.
Le chlorure de lithium (+1) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (+1).


Le chlorure de lithium (+1) est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (+1) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique de formule LiCl.


Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (+1) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique typique et un sel de lithium.


En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), le chlorure de lithium (+1) donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (+1) est un halogénure métallique antiviral utilisé dans divers tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Dans le développement d'embryons de Xenopus, le chlorure de lithium (+1) exerce une inhibition de la GSK-3β (glycogène synthase kinase-3β), mais il n'est pas rapporté qu'il est un inhibiteur général d'autres protéines kinases.


Le chlorure de lithium (+1) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium (+1) est un sel de chlore de lithium, un métal alcalin similaire au chlorure de sodium.
Bien que l'ion Li+ soit minuscule, le chlorure de lithium (+1) crée des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme le fait d'être soluble dans les solvants polaires et d'avoir des propriétés hygroscopiques (molécules d'eau de rétention).


Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorure de lithium (+1) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium (+1) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.


Le chlorure de lithium (+1) est soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans l'acétone, la pyridine et l'ammoniac liquide.
Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (+1) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le chlorure de lithium (+1) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (+1) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


Le chlorure de lithium (+1) est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li (+).
Le chlorure de lithium (+1) joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium (+1) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Le chlorure de lithium (+1) est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium (+1) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorure de lithium (+1) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
Ces observations peuvent avoir des implications pour le chlorure de lithium (+1) sur la détermination du destin cellulaire de plusieurs organismes, dont Xenopus et Dictyostelium.


Les propriétés antivirales du chlorure de lithium (+1) ont été notées dans une étude qui a montré que le composé inhibait l'infection par le virus pseudorabis in vitro.
Chez la drosophile, il a été observé que dans le système nerveux, le chlorure de lithium (+1) pouvait avoir un effet sur le métabolisme des acides aminés.
De plus, dans les cultures de cellules primaires gliales, le chlorure de lithium (+1) offre une protection contre l'excitotoxicité du glutamate en réduisant potentiellement l'ARNm NR1, la principale sous-unité du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDAR) dans les cellules.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans la climatisation, les flux de soudage et de brasage, les piles sèches, les fluides caloporteurs, les bains de sel et les dessicants.
Le chlorure de lithium (1+) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec libération minimale et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium fondu (+1) est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (+1) possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium (+1) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.


Le chlorure de lithium (1+) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le chlorure de lithium (+1) est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorure de lithium (+1) est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique et le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les suppléments.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits de polissage et cires et produits de soudage et de brasage.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium (+1)) pour absorbeurs.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (1+) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (+1) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
De plus, le chlorure de lithium (+1) présente de très fortes propriétés acaricides.


Le chlorure de lithium (+1) est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, produits de polissage et cires et produits de soudage et de brasage.


Le chlorure de lithium (+1) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (+1) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Cette substance peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement du chlorure de Lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (1+) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.


Le chlorure de lithium (+1) est un flux d'aluminium présent dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (+1) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (+1) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.


Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium (+1).
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Lithium Métal par Électrolyse : Le chlorure de Lithium (+1) est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un LiCl/KCl.


Comme flux de brasage utilise du chlorure de lithium (+1) : le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme dessicant dans les flux d'air de séchage.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé en synthèse organique.


Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (1+) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN à partir d'extraits cellulaires.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (+1) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (+1) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage et pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.


Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (+1).
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


En tant que colorant de flamme, le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres et peut lui-même être utilisé comme hygromètre.
Le chlorure de lithium fondu (+1) est utilisé pour la préparation de niobite de lithium, de graphène et de nanotubes de carbone.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (+1) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (+1) possède de fortes propriétés acaricides (Varroa destructor chez les populations d'abeilles mellifères).
Applications biochimiques : LiCl est utilisé pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour produire une flamme rouge foncé.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme flux de brasage, comme déshydratant dans les flux d'air de séchage, comme composant dans la synthèse organique, comme additif dans la réaction de Stille, dans certaines applications biochimiques et comme métal de brasage de l'aluminium.


Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (+1) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.


Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (+1) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) sont susceptibles de se produire : et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé en synthèse organique.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé pour précipiter l’ARN.
Le chlorure de lithium (+1) a de nombreuses applications.


Le chlorure de lithium (+1) est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (1+) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de conservation des aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, articles d'hygiène féminine). produits, couches, livres, magazines, papier peint).
Le chlorure de lithium (+1) a également été utilisé dans : L’isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation ; Extraction et cristallisation des protéines ;


Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA ; Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E ; Utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués ; Peut être utilisé pour précipiter sélectivement l’ARN.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (+1) est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé comme électrolyte pour les piles sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.


Le chlorure de lithium (+1) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (+1) est principalement utilisé pour la production de lithium métal par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (+1) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (+1) comme dessicant pour sécher les flux d'air.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (1+) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.


En synthèse organique, le chlorure de lithium (+1) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.
Le plus remarquable est le chlorure de lithium (+1) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium (+1) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (+1) comme étalon d’humidité relative.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (1+) inhibe l’infection virale.
Le chlorure de lithium (1+) est également utilisé pour la climatisation, la pyrotechnie, les piles sèches et le lithium métal, également utilisé comme flux et dessicant.


Le chlorure de lithium (+1) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (+1) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (+1) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (+1) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (1+) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et produits en plastique.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.


Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (+1) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec libération minimale et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (1+) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (+1) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
1. Propriétés physiques du chlorure de lithium (+1) Licl :
Le chlorure de lithium (+1) est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorure de lithium (+1) a un goût salin prononcé

Le chlorure de lithium (+1) a un point d'ébullition de 2 417 à 2 480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorure de lithium (+1) est de 1121 °F
Le chlorure de lithium (+1) a une densité de 2,068 à 77 °F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (+1) est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (+1) est très soluble dans les alcools de l'eau, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Solution filtrée stérile :
Formulé dans de l'eau ultrapure de type 1+ : résistivité de 18,2 mégaohms-cm à 25°C, < 5 ppb de carbone organique total, sans bactéries (<1 bactérie (CFU/ml)), apyrogène (<0,03 endotoxine (UE/ml)) , sans RNase (< 0,01 ng/mL) et sans DNase (< 4 pg/µL)



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Le chlorure de lithium (+1) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (+1) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.
Le chlorure de lithium (+1) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.

De plus, le chlorure de lithium (+1) est légèrement soluble dans l'acétone et l'ammoniac et est totalement insoluble dans le dichlorométhane.
Le chlorure de lithium (+1) a un goût piquant et salin.
Le chlorure de lithium (+1) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.

Le chlorure de lithium (+1) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F.
La solution aqueuse de chlorure de lithium (+1) est neutre et légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (+1) est soluble dans les alcools d'éther, de nitrobenzène et d'eau.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (+1):
Le chlorure de lithium (+1) est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium anhydre (+1) est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.



FONCTION ET BUT DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Matière première pour la préparation du lithium métallique.
Flux dans la production de métal par électrolyse (telle que la production de titane et d'aluminium), utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatisation et matière première spéciale de ciment, également utilisé dans les flammes, dans l'industrie des batteries pour la production de batteries au lithium et au manganèse électrolyte, etc.
Le chlorure de lithium anhydre (+1) est principalement utilisé pour la préparation électrolytique des flux et flux métalliques de lithium et d'aluminium, ainsi que des agents absorbant l'humidité (déshumidification) dans les climatiseurs non réfrigérés.



QUE SE PASSE-T-IL LORSQUE LE CHLORURE DE LITHIUM (1+) EST DISSOUS DANS L'EAU ?
Lorsque le chlorure de lithium (1+) est dissous dans l'eau, il a moins d'énergie que le réactif, perdant ainsi de l'énergie pendant la réaction.
L'énergie est transférée par la chaleur, qui est une réaction de dégagement de chaleur.
La solution doit donc être très chaude.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium (+1) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (+1) sont connus.
On peut régénérer les sels anhydres du chlorure de Lithium (+1) en chauffant les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (+1) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de Lithium (+1) peut servir de source d'ion chlorure.
La réaction du chlorure de lithium (+1) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (+1) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl

Réaction du chlorure de lithium (+1) avec l'acide sulfurique :
Lorsque le chlorure de lithium (+1) réagit avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium (+1) absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium (+1) peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors du traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Réaction avec l'acide sulfurique :
La réaction du chlorure de lithium (+1) et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.
Voici l'équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Lorsque le chlorure de lithium (+1) réagit avec H2SO4, il donne du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Lorsque le chlorure de lithium (+1) réagit avec une base comme NaOH, il donne de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM (+1) :
La structure du chlorure de lithium (+1) LiCl est dessinée à l'aide de points de Lewis
Le chlorure de lithium (+1) est un composé ionique dans lequel le lithium est un composé métallique et le chlorure est un non-métal.

Où les électrons sont transférés d’un ion métallique à un ion non métallique.
Un électron est transféré du lithium et rend le chlorure de lithium (+1) électro-positif et en gagnant un électron du lithium, le chlore devient électronégatif.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
Point d'ébullition : 1325°C à 1360°C
Point de fusion : 605°C
Forme physique : Granulés
Plage de pourcentage de test : 99 %
Informations sur la solubilité : Très soluble dans l'eau, l'alcool, l'éther, la pyridine et le nitrobenzène.
Poids de la formule : 42,39
Catégorie : Réactif ACS
Sensibilité : Hygroscopique
Densité : 2,068 g/mL
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g•mol−1
Aspect : Solide blanc, hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)

Solubilité dans l'eau:
68,29 g/100 ml (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité:
Soluble dans l'hydrazine, le méthylformamide, le butanol,
oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol
Solubilité dans le méthanol :
45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol :
14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)

Solubilité dans l'acide formique :
26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone :
1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide :
0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
La pression de vapeur:
1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)

Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8

MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)
Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris

Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore
PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport

Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g•mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol

Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)

Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

État physique : poudre
Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol
Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C
Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE DE LITHIUM (1+):
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM (1+) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE LITHIUM (LICL)
Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium (LiCl) joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.

CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3

Synonymes
CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, Chlorku litu, chlorolithium, Chlorure de lithium, Chlorure de lithium (LiCl), lithium;chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, Cholride de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium, anhydre, chlorure de lithiumGr (anhydre), CHEMBL69710, DTX SID2025509, CE 231-212-3, NSC327172, ClLi, Chlorku litu [polonais], chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium [français], électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base à 99,99 % de métaux traces, chlorure de lithium anhydre, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LIG, chlorure de lithium, ultra sec, chlorure de lithium, Qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], qualité batterie au chlorure de lithium, chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [WHO-DD], chlorure de lithium, 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié gamma, 8 m, LP00604, SDCC GSBI-0050586.P002, chlorure de lithium , Réactif ACS, >=99 %, Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02 , NCGC00261289- 01, BP-13612, SY002997, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium, qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium, première qualité SAJ, > =98,0 %, chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR -01000076252-1, Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces, Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, base 99,998 % métaux traces, chlorure de lithium , puris. p.a., réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5

Le chlorure de lithium (LiCl) est un cristal cubique blanc ; granulés ou poudre ; hygroscopique; goût piquant de sel; fond à 605°C ; se vaporise vers 1360°C.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une solubilité dans l’eau inhabituellement élevée par rapport aux autres chlorures de métaux alcalins ; se dissout facilement dans l'eau (64 g/100 ml à 0 °C) ; également très soluble dans l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone (4,1 g/100 ml à 25 °C).
Les hydrates suivants sont connus :
LiCl·H2O, LiCl-3H20 et LiCl-5H2O. Les hydrates supérieurs sont stables à des températures progressivement plus basses.
Le chlorure de lithium (LiCl) est déliquescent dans des conditions atmosphériques normales.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans une large mesure dans de nombreux liquides organiques polaires.
Le chlorure de lithium (LiCl) est généralement plus soluble dans les alcools dans lesquels la solubilité diminue à mesure que la taille du radical organique augmente.
Le chlorure de lithium (LiCl) déshumidifie l'air pour le séchage industriel et pour la climatisation.
Le chlorure de lithium (LiCl) brûle avec une flamme et est utilisé en pyrotechnie.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme agent pyrotechnique dans les flux de soudage et de brasage.

Le sel est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.

Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique composé d'éléments lithium et chlore. Ce sel cristallin incolore est réputé pour sa capacité à absorber l’humidité de l’air, ce qui en fait un dessicant précieux.
Avec un point de fusion de 605°C (1 121°F) et un point d'ébullition de 1 382°C (2 520°F), le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans divers environnements industriels et de laboratoire.
La nature hygroscopique du chlorure de lithium (LiCl) le rend efficace dans les processus de séchage et il est souvent utilisé comme agent déshydratant dans les réactions chimiques.
De plus, le chlorure de lithium (LiCl) joue un rôle en métallurgie, où il est utilisé dans des processus spécifiques de raffinage des métaux, ainsi que dans la production de batteries.
Au-delà des utilisations industrielles du chlorure de lithium (LiCl), le chlorure de lithium a trouvé une application pour améliorer la durabilité du béton en tant qu'additif.
Alors que les composés du lithium, notamment le carbonate de lithium et l'hydroxyde de lithium, continuent de gagner en importance dans les technologies de stockage d'énergie, le chlorure de lithium (LiCl) reste un composé polyvalent avec diverses applications.

Propriétés chimiques du chlorure de lithium (LiCl)
Point de fusion : 605 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1383 °C/1 atm (lit.)
Densité : 2,06
Pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : H2O : soluble
Forme : perles
Pka : 2,256 [à 20 ℃]
Gravité spécifique : 2,068
Couleur : Blanc à gris
PH : 5,5-7,5 (25 ℃, 50 mg/mL dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14 5528
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome, le trifluorure de brome. Très hygroscopique. Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP : -1
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (LiCl)(7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (LiCl)(7447-41-8)

Les usages
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations de radicaux libres.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.

Les solutions de chlorure de lithium (LiCl) sont utilisées dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Cette utilisation dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).
Une fois que les solutions ont absorbé l’eau, elles sont régénérées par chauffage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels.
De tels mélanges de sels ont des points de fusion bas, permettant au matériau d'être utilisé dans des flux de brasage et des bains de brasage.
Le mélange eutectique fondu chlorure de lithium-chlorure de potassium peut être utilisé comme électrolyte.
Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métallique et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé dans la fabrication d'eaux minérales ; en pyrotechnie ; souder l'aluminium; dans les machines frigorifiques.

Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.
De plus, le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration d'équilibre en LiCl dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de LiCl de la solution, en pourcentage en masse.

Le LiCl fondu est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Préparation
Le chlorure de lithium peut être préparé par réaction du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide chlorhydrique suivie d'une cristallisation :
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl → LiCl + H2O
La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre.
La solution chaude lors du refroidissement forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Les cristaux sont séchés pour donner du chlorure de lithium anhydre.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant du lithium métallique avec du chlore gazeux.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.

Méthodes de purification
Cristallisez-le dans de l'eau (1 ml/g) ou du MeOH et séchez-le pendant plusieurs heures à 130°.
D'autres ions métalliques peuvent être éliminés par cristallisation préliminaire dans une solution aqueuse chaude d'EDTA disodique 0,01 M.
Il a également été cristallisé à partir de HCl concentré, fondu dans une atmosphère de gaz HCl sec, refroidi sous N2 sec et pulvérisé dans une boîte sèche.
Kolthoff et Bruckenstein l'ont précipité avec du carbonate d'ammonium, l'ont lavé cinq fois avec Li2CO3 par décantation et enfin par aspiration, puis l'ont dissous dans HCl.
La solution de LiCl est évaporée lentement sous agitation continue dans une grande coupelle d'évaporation, la poudre sèche étant stockée (encore chaude) dans un dessicateur sur CaCl2.
CHLORURE DE LITHIUM (LiCl)
Le chlorure de lithium (LiCl) est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl



SYNONYMES :
chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, vernis chlorku litu, chlorure de luthium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (1+), CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl), lithium; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212 -3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium anhydre, chlorure de lithiumG (anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, 27172, Chlorure de lithium, ultra sec, Chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LIG, chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], qualité batterie au chlorure de lithium, chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [WHO-DD] , Chlorure de lithium, 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié gamma, 8 m, LP00604, 050586.P002, Chlorure de lithium, réactif ACS, > =99 %, chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, 1289-01, BP-13612 , SY002997, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium, qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium, première qualité SAJ, >=98,0 %, lithium chlorure, pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces, chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, base 99,998 % métaux traces, chlorure de lithium , puris. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, sel de lithium d'acide chlorhydrique, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polonais, chlorure de luthium, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polonais, chlorure de luthium , chlorure de lithium, acs, chlorure de lithium, solution étalon ultra sèche, lithium-ion, CHLORURE DE LITHIUM, CRISTAL, RÉACTIF, ACS, CHLORURE DE LITHIUM, POUDRE, RÉACTIF, ACS, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl), chlorure de lithium (1+), CHLORURE DE LITHIUM (LICL), 7447-41-8, LiCl, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl) (LiCl), lithium ; 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Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) contient des ions lithium et chlorure.


Le chlorure de lithium (LiCl) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium (LiCl) joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.


Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans l'acétone, la pyridine et l'ammoniac liquide.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le chlorure de lithium (LiCl) est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium (LiCl) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.


Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.


Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (LiCl).
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.


Le chlorure de lithium (LiCl) appartient à la catégorie des substances peu toxiques, mais il a un fort effet irritant et corrosif sur les yeux et les muqueuses.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.


Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé inorganique fourni sous forme de solide cristallin blanc pour les études de biologie moléculaire et la fabrication de produits de diagnostic.


Le chlorure de lithium (LiCl) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) contient des ions lithium et chlorure.


Le chlorure de lithium (LiCl) est une poudre blanche ou de petites particules, c'est le sel le plus déliquescent connu.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml). d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.


La densité du chlorure de lithium (LiCl) est de 2,068, le point de fusion est de 605°C, le point d'ébullition est de 1360°C et il est facilement soluble dans l'eau en grammes (0°C) dans 100 grammes d'eau, 127,5 grammes ( 100°C)].
Le chlorure de lithium (LiCl) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.


Le chlorure de lithium (LiCl) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».


Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorure de lithium (LiCl) produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé inorganique fourni sous forme de solide cristallin blanc pour les études de biologie moléculaire et la fabrication de produits de diagnostic.


Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût très salé, semblable à celui de la chloration.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un halogénure de métal alcalin, qui est un solide blanc déliquescent à température ambiante.
En raison du rayon ionique plus petit et de l'énergie d'hydratation plus élevée du lithium, la solubilité du chlorure de lithium (LiCl) est beaucoup plus élevée que celle des autres chlorures congénères (83 g/100 ml, 20 °C).


La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est alcaline.
Le lithium Hcl est une structure de type chlorure de sodium, dans laquelle la liaison chimique n'est pas une liaison ionique typique, elle peut donc être dissoute dans de nombreux solvants organiques et former des adduits avec l'éthanol, le méthanol et les amines.


Cette propriété peut être utilisée pour séparer le chlorure de lithium (LiCl) des chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le sel est hygroscopique et hautement soluble dans l’eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.


La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (LiCl).


Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Chlorure de lithium (LiCl) de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.


La formule chimique du chlorure de lithium anhydre (LiCl) est LiCl, le poids moléculaire relatif est de 42,39, qui est constitué de particules ou de poudre cubiques blanches cristallines, faciles à déliquer et au goût salé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlore de lithium, un métal alcalin similaire au chlorure de sodium.


Le chlorure de lithium (LiCl) a une durée de conservation typique de 2 ans s'il est conservé dans des conditions sèches.
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique et un sel de lithium.
Bien que l'ion Li+ soit minuscule, le chlorure de lithium (LiCl) crée des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme le fait d'être soluble dans les solvants polaires et d'avoir des propriétés hygroscopiques (molécules d'eau de rétention).


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium (LiCl) fond en un liquide clair lorsqu'il est chauffé jusqu'à une couleur rouge foncé et se volatilise lorsqu'il est chauffé à blanc.


Le chlorure de lithium (LiCl) est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.
Le chlorure de lithium (LiCl) est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Une autre application du chlorure de lithium (LiCl) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme étalon d’humidité relative.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (LiCl) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.


Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (LiCl) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (LiCl) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium (LiCl) a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé ont été reconnus.
Le chlorure de lithium (LiCl) est la matière première utilisée pour fabriquer le lithium métal.


En outre, le chlorure de lithium (LiCl) présente de très fortes propriétés acaricides.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium fondu (LiCl) est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Cette substance peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, fibre de verre, gélatine, déshumidificateur de climatisation et matières premières spéciales pour le ciment.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé dans la production d’électrolytes pour batteries au lithium-manganèse et d’intermédiaires biopharmaceutiques dans l’industrie des batteries.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le chlorure de lithium (LiCl) a également été utilisé dans : l'isolement de l'ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation, l'extraction et la cristallisation des protéines, la cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA.


Le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 de liaison au facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E, utilisée dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme matière première pour la préparation du lithium métallique.


Flux pour la production de métaux par électrolyse (comme la production de titane et d'aluminium), le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatiseur et matière première spéciale de ciment.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut résulter d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de libération et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (LiCl) est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (LiCl) comme dessicant pour sécher les flux d'air.


En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.
Le plus remarquable est le chlorure de lithium (LiCl) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé dans la flamme, dans l'industrie des batteries pour la production d'électrolyte de batterie lithium-manganèse, etc.


Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est principalement utilisé pour la préparation électrolytique du lithium métallique, du flux d'aluminium et de l'agent de flux et d'absorption d'humidité (déshumidification) dans les climatiseurs non réfrigérés.
Le lithium métallique peut être obtenu en électrolysant le sel fondu mélangé de LiCl/KCl à 600 °C.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires. et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl)e sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Le chlorure de lithium (LiCl)t est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.


Le métal industriel est produit par cette méthode.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme déshumidificateur dans les systèmes de climatisation, comme bon flux dans la production électrolytique de métaux ou dans la préparation de poudres (comme dans la production de titane et d'aluminium), comme précipitant pour l'ARN. , et comme additif dans la réaction de Stille .


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être formulé avec du DMF à différentes concentrations comme solvant pour dissoudre les polymères.
Le chlorure de lithium (LiCl) est couramment utilisé comme éluant pour les mesures GPC du poids moléculaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer du lithium métallique.

Le chlorure de lithium est fondu et électrolysé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) a également été utilisé dans : L’isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation ; Extraction et cristallisation des protéines ; Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA ; Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E ; Utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués ; Peut être utilisé pour précipiter sélectivement l’ARN.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme dessicant dans les flux d'air de séchage.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour sécher l'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme fondant pour l'aluminium.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé dans la fabrication de composés organiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour colorer les flammes en rouge.
Le chlorure de lithium (LiCl) est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (LiCl) comme dessicant pour sécher les flux d'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorolithium est principalement utilisé dans la fabrication de métaux au lithium par électrolyse.


Dans cette méthode, le chlorure de lithium (LiCl) ou le chlorure de potassium est fondu à 450 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également largement utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.


Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.


Le plus remarquable est le chlorure de lithium (LiCl) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium (LiCl) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme étalon d’humidité relative.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


Lithium Métal par Électrolyse : Le Chlorure de Lithium (LiCl) est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un LiCl/KCl.
Comme flux de brasage utilise du chlorure de lithium (LiCl) : le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (LiCl) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.
Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (LiCl) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.


En outre, le chlorure de lithium (LiCl) présente de très fortes propriétés acaricides.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (LiCl) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer du lithium métallique.
Le chlorure de lithium est fondu et électrolysé.
Cela produit du lithium métallique liquide.


Le chlorure de lithium (LiCl) a de nombreuses applications.
Le chlorure de lithium (LiCl) est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour sécher l'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme fondant pour l'aluminium.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé dans la fabrication de composés organiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour colorer les flammes en rouge.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN, il peut bloquer la glycogène synthase kinase (GSK) et a été utilisé dans des études sur le destin cellulaire.


Le chlorure de lithium (LiCl) dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatiseur Chemicalbook et matière première spéciale de ciment.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé en synthèse organique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour précipiter l'ARN.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium (LiCl)) pour absorbeurs.


Dans l'industrie des batteries, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme réactif analytique pour la production d'électrolyte de batterie lithium-manganèse.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme flux de brasage, comme déshydratant dans les flux d'air de séchage, comme composant dans la synthèse organique, comme additif dans la réaction de Stille, dans certaines applications biochimiques et comme métal de soudure d'aluminium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme réactif analytique, support d'échange thermique


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé en synthèse organique.
Applications biochimiques : LiCl est utilisé pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
En tant que colorant de flamme, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres et peut lui-même être utilisé comme hygromètre.
Le chlorure de lithium fondu (LiCl) est utilisé pour la préparation de niobite de lithium, de graphène et de nanotubes de carbone.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides (Varroa destructor chez les populations d'abeilles mellifères).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la climatisation, la pyrotechnie, les piles sèches et le lithium métallique.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) est la matière première pour la fabrication de matériaux de soudage, d'équipements de climatisation et la fabrication de lithium métallique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique et le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour produire une flamme rouge foncé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les suppléments.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer des feux d'artifice.


-Applications industrielles du chlorure de lithium (LiCl) :
*Électrochimie
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium (LiCl) et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C.

Le chlorure de lithium (LiCl) de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.
Le lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.

Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide incolore. Il produit une couleur rouge vif dans une flamme.
Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe l'eau, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) se dissout également plus facilement dans l'eau que les autres chlorures de métaux alcalins.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être fabriqué en enflammant du lithium et du chlore, mais c'est difficile car la réaction est violente.
Cela donne la forme anhydre (sans eau attachée).

Une autre façon consiste à mélanger de l'oxyde de lithium, de l'hydroxyde de lithium ou du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Cela produit l'hydrate (eau attachée à la molécule).
La forme hydratée peut être séchée en forme anhydre en chauffant du chlorure de lithium (LiCl) avec du chlorure d'hydrogène gazeux.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un cristal blanc, facilement soluble dans l'eau, avec une solubilité de 67 g/100 ml d'eau dans des conditions standards.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également facilement soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, etc.

Par conséquent, si des hydrocarbures chlorohalogénés sont utilisés dans la préparation de l'hydrocarbyle lithium, des réactifs libres d'hydrocarbyle lithium (bromure de lithium, iodure de lithium forment des adduits avec les hydrocarbyles de lithium et agissent comme stabilisant).

Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût piquant et salin
Le chlorure de lithium (LiCl) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre et légèrement alcaline
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux



FORMULE DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La formule du chlorure de lithium (LiCl), également connue sous le nom de formule de chlorolithium ou formule de chlorure de lithium, est expliquée dans cet article.
Le chlorure de lithium (LiCl) est formé d'un atome de lithium et d'un atome de chlore.
Dans les années 1940, pendant une courte période, le chlorure de lithium (LiCl) a été produit comme substitut du sel.

En raison de ses effets toxiques, le chlorure de lithium (LiCl) a été immédiatement interdit.
La formule moléculaire ou chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se présente sous la forme d’une poudre ou de cristaux hygroscopiques et déliquescents, incolores à blancs.

Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût salin prononcé.
Le chlorolithium peut être produit en traitant le carbonate de lithium (Li2CO3) avec de l'acide chlorhydrique (HCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) peut également être synthétisé par réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre ou du chlore.
Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est obtenu à partir de l'hydrate en le chauffant avec un courant de chlorure d'hydrogène (HCl).



NOTES DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être fabriqué en enflammant du lithium et du chlore, mais c'est difficile car la réaction est violente.
Cela donne la forme anhydre (sans eau attachée).

Une autre façon consiste à mélanger de l'oxyde de lithium, de l'hydroxyde de lithium ou du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Cela produit l'hydrate (eau attachée à la molécule).
La forme hydratée peut être séchée en forme anhydre en chauffant du chlorure de lithium (LiCl) avec du chlorure d'hydrogène gazeux.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide incolore.
Le chlorure de lithium (LiCl) donne une couleur rouge vif dans une flamme.
Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe l'eau, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) se dissout également plus facilement dans l'eau que les autres chlorures de métaux alcalins.



CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
*Réaction avec l'acide sulfurique :
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.

Voici l'équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

*Réaction avec la base
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl

Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium (LiCl) produit des hydrates cristallins.
Vous pouvez régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) après avoir chauffé les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium (LiCl) peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné avec un chlorure ionique.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
À température ambiante, le chlorure de lithium (LiCl) se présente sous forme de poudre blanche ou de petits granulés, qui est le plus déliquescent parmi les sels connus.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût très salé, comme celui de la chloration ; il fond en liquide clair lorsqu'il est chauffé jusqu'au rouge foncé et se volatilise lorsqu'il est chauffé à blanc.

Le chlorure de lithium (LiCl) est une structure de type chlorure de sodium Chemicalbook, la liaison chimique n'est pas une liaison ionique typique, donc le chlorure de lithium (LiCl) est facilement soluble dans l'eau et la solubilité est de 67 g/100 ml d'eau dans des conditions standard.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, l'acétone, la pyridine, etc., mais insoluble dans l'éther.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



NOTES DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Comme d’autres chlorures métalliques, le sel du chlorure de lithium (LiCl) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (LiCl) sont connus.
Nous pouvons régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) en chauffant les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium (LiCl) peut servir de source d'ions chlorure.
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût piquant et salin.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.

Le chlorure de lithium (LiCl) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F.
La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre et légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans les alcools d'éther, de nitrobenzène et d'eau.



FORMULE ET STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorure de lithium (LiCl).

La formule de chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), le chlorure de lithium (LiCl) donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.

On connaît également le chlorure de lithium (LiCl) sous le nom de chlorolithium ou chlorure de lithium.
Au cours des années 1940, ils produisent pendant une courte période du chlorure de lithium (LiCl) comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Nous pouvons produire du chlorure de lithium (LiCl) par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
De plus, nous pouvons également générer du chlorure de lithium (LiCl) par la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec de l'éther chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
De plus, nous pouvons préparer du chlorure de lithium anhydre (LiCl) à partir de l’hydratation et du chauffage avec un flux de chlorure d’hydrogène.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.

Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.
De plus, le chlorure de lithium (LiCl) est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Comme d’autres chlorures métalliques, le sel du chlorure de lithium (LiCl) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (LiCl) sont connus.

Nous pouvons régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) en chauffant les hydrates.
De plus, le chlorure de lithium (LiCl) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium (LiCl) peut servir de source d'ions chlorure.

Réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique :
Lorsque le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium (LiCl) peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
1. Propriétés physiques du chlorure de lithium (LiCl) Licl :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût salin prononcé

Le chlorure de lithium (LiCl) a un point d'ébullition de 2 417 à 2 480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorure de lithium (LiCl) est de 1 121 °F
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 à 77 °F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (LiCl) est très soluble dans les alcools de l'eau, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut réagir comme une source d'ions chlorure.
Comme tout autre chlorure ionique soluble, le chlorure de lithium (LiCl) précipitera les chlorures insolubles lorsqu'il est ajouté à une solution d'un sel métallique approprié tel que le nitrate de plomb (II) :

2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)

L'ion Li+ agit comme un acide de Lewis faible dans certaines circonstances ; par exemple, une mole de chlorure de lithium (LiCl) est capable d'absorber jusqu'à quatre moles d'ammoniac.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être préparé simplement par réaction d'hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut également être préparé par la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est préparé à partir de l'hydrate en chauffant doucement sous une atmosphère de chlorure d'hydrogène, utilisée pour empêcher l'hydrolyse.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Point d'ébullition : 1 360°C
Point de fusion : 605 °C (littérature)
% maximum CAS : ≤100,0000 %
Quantité : 500g
Formule linéaire : LiCl
Nom IUPAC : chlorure de lithium
Poids de la formule : 42,39
Pourcentage de pureté : 99 %
Catégorie : Réactif
Emballage : bouteille en polyéthylène
Densité : 2,07 g/cm³
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium,
Fluide, qualité réactif, anhydre, 99 %

Formule : ClLi
InChI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé InChI : InChIKey=KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
SOURIRES : [Li]Cl
Formule composée : ClLi
Poids moléculaire : 42,39
Aspect : Poudre blanche
Densité : 2,07 g/cm³
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 41,9849
Masse monoisotopique : 41,9849
Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)

Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol
État physique : poudre

Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Couleur: Incolore
Forme physique : Liquide
Formule linéaire : LiCl
Nom IUPAC : chlorure de lithium (1+)
Poids de la formule : 42,39
Odeur : Inodore
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g•mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)

Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol
Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)

Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)

Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol

Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C
Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts,
trichlorure de brome, trifluorure de brome. Très hygroscopique.
Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)

Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris
Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore
PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6

Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport
Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE LITHIUM (LiCl)
Le chlorure de lithium (LiCl) est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl



SYNONYMES :
chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, vernis chlorku litu, chlorure de luthium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (1+), CHLORURE DE LITHIUM, 7447-41-8, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl), lithium; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212 -3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium anhydre, chlorure de lithiumG (anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, 27172, Chlorure de lithium, ultra sec, Chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LIG, chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], qualité batterie au chlorure de lithium, chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [WHO-DD] , Chlorure de lithium, 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié gamma, 8 m, LP00604, 050586.P002, Chlorure de lithium, réactif ACS, > =99 %, chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, 1289-01, BP-13612 , SY002997, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium, qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium, première qualité SAJ, >=98,0 %, lithium chlorure, pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces, chlorure de lithium, puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium, anhydre, perles, -10 mesh, base 99,998 % métaux traces, chlorure de lithium , puris. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, sel de lithium d'acide chlorhydrique, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polonais, chlorure de luthium, chlorure de lithium, chlorure de lithium licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorku litu polonais, chlorure de luthium , chlorure de lithium, acs, chlorure de lithium, solution étalon ultra sèche, lithium-ion, CHLORURE DE LITHIUM, CRISTAL, RÉACTIF, ACS, CHLORURE DE LITHIUM, POUDRE, RÉACTIF, ACS, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl), chlorure de lithium (1+), CHLORURE DE LITHIUM (LICL), 7447-41-8, LiCl, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl) (LiCl), lithium ; 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Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) contient des ions lithium et chlorure.


Le chlorure de lithium (LiCl) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium (LiCl) joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.


Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans l'acétone, la pyridine et l'ammoniac liquide.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le chlorure de lithium (LiCl) est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium (LiCl) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.


Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.


Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (LiCl).
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.


Le chlorure de lithium (LiCl) appartient à la catégorie des substances peu toxiques, mais il a un fort effet irritant et corrosif sur les yeux et les muqueuses.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.


Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé inorganique fourni sous forme de solide cristallin blanc pour les études de biologie moléculaire et la fabrication de produits de diagnostic.


Le chlorure de lithium (LiCl) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) contient des ions lithium et chlorure.


Le chlorure de lithium (LiCl) est une poudre blanche ou de petites particules, c'est le sel le plus déliquescent connu.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml). d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.


La densité du chlorure de lithium (LiCl) est de 2,068, le point de fusion est de 605°C, le point d'ébullition est de 1360°C et il est facilement soluble dans l'eau en grammes (0°C) dans 100 grammes d'eau, 127,5 grammes ( 100°C)].
Le chlorure de lithium (LiCl) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.


Le chlorure de lithium (LiCl) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».


Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorure de lithium (LiCl) produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé inorganique fourni sous forme de solide cristallin blanc pour les études de biologie moléculaire et la fabrication de produits de diagnostic.


Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût très salé, semblable à celui de la chloration.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un halogénure de métal alcalin, qui est un solide blanc déliquescent à température ambiante.
En raison du rayon ionique plus petit et de l'énergie d'hydratation plus élevée du lithium, la solubilité du chlorure de lithium (LiCl) est beaucoup plus élevée que celle des autres chlorures congénères (83 g/100 ml, 20 °C).


La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est alcaline.
Le lithium Hcl est une structure de type chlorure de sodium, dans laquelle la liaison chimique n'est pas une liaison ionique typique, elle peut donc être dissoute dans de nombreux solvants organiques et former des adduits avec l'éthanol, le méthanol et les amines.


Cette propriété peut être utilisée pour séparer le chlorure de lithium (LiCl) des chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.


Le sel est hygroscopique et hautement soluble dans l’eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.


La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (LiCl).


Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Chlorure de lithium (LiCl) de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.


La formule chimique du chlorure de lithium anhydre (LiCl) est LiCl, le poids moléculaire relatif est de 42,39, qui est constitué de particules ou de poudre cubiques blanches cristallines, faciles à déliquer et au goût salé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlore de lithium, un métal alcalin similaire au chlorure de sodium.


Le chlorure de lithium (LiCl) a une durée de conservation typique de 2 ans s'il est conservé dans des conditions sèches.
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique et un sel de lithium.
Bien que l'ion Li+ soit minuscule, le chlorure de lithium (LiCl) crée des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme le fait d'être soluble dans les solvants polaires et d'avoir des propriétés hygroscopiques (molécules d'eau de rétention).


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium (LiCl) fond en un liquide clair lorsqu'il est chauffé jusqu'à une couleur rouge foncé et se volatilise lorsqu'il est chauffé à blanc.


Le chlorure de lithium (LiCl) est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.
Le chlorure de lithium (LiCl) est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Une autre application du chlorure de lithium (LiCl) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme étalon d’humidité relative.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (LiCl) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.


Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (LiCl) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (LiCl) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium (LiCl) a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé ont été reconnus.
Le chlorure de lithium (LiCl) est la matière première utilisée pour fabriquer le lithium métal.


En outre, le chlorure de lithium (LiCl) présente de très fortes propriétés acaricides.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium fondu (LiCl) est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Cette substance peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, fibre de verre, gélatine, déshumidificateur de climatisation et matières premières spéciales pour le ciment.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé dans la production d’électrolytes pour batteries au lithium-manganèse et d’intermédiaires biopharmaceutiques dans l’industrie des batteries.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le chlorure de lithium (LiCl) a également été utilisé dans : l'isolement de l'ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation, l'extraction et la cristallisation des protéines, la cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA.


Le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 de liaison au facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E, utilisée dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme matière première pour la préparation du lithium métallique.


Flux pour la production de métaux par électrolyse (comme la production de titane et d'aluminium), le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatiseur et matière première spéciale de ciment.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut résulter d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de libération et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (LiCl) est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (LiCl) comme dessicant pour sécher les flux d'air.


En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.
Le plus remarquable est le chlorure de lithium (LiCl) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé dans la flamme, dans l'industrie des batteries pour la production d'électrolyte de batterie lithium-manganèse, etc.


Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est principalement utilisé pour la préparation électrolytique du lithium métallique, du flux d'aluminium et de l'agent de flux et d'absorption d'humidité (déshumidification) dans les climatiseurs non réfrigérés.
Le lithium métallique peut être obtenu en électrolysant le sel fondu mélangé de LiCl/KCl à 600 °C.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires. et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl)e sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Le chlorure de lithium (LiCl)t est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.


Le métal industriel est produit par cette méthode.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme déshumidificateur dans les systèmes de climatisation, comme bon flux dans la production électrolytique de métaux ou dans la préparation de poudres (comme dans la production de titane et d'aluminium), comme précipitant pour l'ARN. , et comme additif dans la réaction de Stille .


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être formulé avec du DMF à différentes concentrations comme solvant pour dissoudre les polymères.
Le chlorure de lithium (LiCl) est couramment utilisé comme éluant pour les mesures GPC du poids moléculaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer du lithium métallique.

Le chlorure de lithium est fondu et électrolysé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) a également été utilisé dans : L’isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation ; Extraction et cristallisation des protéines ; Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA ; Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E ; Utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués ; Peut être utilisé pour précipiter sélectivement l’ARN.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme dessicant dans les flux d'air de séchage.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour sécher l'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme fondant pour l'aluminium.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé dans la fabrication de composés organiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour colorer les flammes en rouge.
Le chlorure de lithium (LiCl) est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (LiCl) comme dessicant pour sécher les flux d'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorolithium est principalement utilisé dans la fabrication de métaux au lithium par électrolyse.


Dans cette méthode, le chlorure de lithium (LiCl) ou le chlorure de potassium est fondu à 450 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également largement utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.


Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.


Le plus remarquable est le chlorure de lithium (LiCl) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium (LiCl) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme étalon d’humidité relative.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


Lithium Métal par Électrolyse : Le Chlorure de Lithium (LiCl) est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un LiCl/KCl.
Comme flux de brasage utilise du chlorure de lithium (LiCl) : le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (LiCl) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.
Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (LiCl) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.


En outre, le chlorure de lithium (LiCl) présente de très fortes propriétés acaricides.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (LiCl) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer du lithium métallique.
Le chlorure de lithium est fondu et électrolysé.
Cela produit du lithium métallique liquide.


Le chlorure de lithium (LiCl) a de nombreuses applications.
Le chlorure de lithium (LiCl) est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour sécher l'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme fondant pour l'aluminium.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé dans la fabrication de composés organiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour colorer les flammes en rouge.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN, il peut bloquer la glycogène synthase kinase (GSK) et a été utilisé dans des études sur le destin cellulaire.


Le chlorure de lithium (LiCl) dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatiseur Chemicalbook et matière première spéciale de ciment.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé en synthèse organique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour précipiter l'ARN.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium (LiCl)) pour absorbeurs.


Dans l'industrie des batteries, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme réactif analytique pour la production d'électrolyte de batterie lithium-manganèse.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme flux de brasage, comme déshydratant dans les flux d'air de séchage, comme composant dans la synthèse organique, comme additif dans la réaction de Stille, dans certaines applications biochimiques et comme métal de soudure d'aluminium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme réactif analytique, support d'échange thermique


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé en synthèse organique.
Applications biochimiques : LiCl est utilisé pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
En tant que colorant de flamme, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres et peut lui-même être utilisé comme hygromètre.
Le chlorure de lithium fondu (LiCl) est utilisé pour la préparation de niobite de lithium, de graphène et de nanotubes de carbone.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides (Varroa destructor chez les populations d'abeilles mellifères).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la climatisation, la pyrotechnie, les piles sèches et le lithium métallique.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) est la matière première pour la fabrication de matériaux de soudage, d'équipements de climatisation et la fabrication de lithium métallique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique et le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour produire une flamme rouge foncé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les suppléments.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer des feux d'artifice.


-Applications industrielles du chlorure de lithium (LiCl) :
*Électrochimie
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium (LiCl) et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C.

Le chlorure de lithium (LiCl) de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.
Le lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.

Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide incolore. Il produit une couleur rouge vif dans une flamme.
Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe l'eau, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) se dissout également plus facilement dans l'eau que les autres chlorures de métaux alcalins.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être fabriqué en enflammant du lithium et du chlore, mais c'est difficile car la réaction est violente.
Cela donne la forme anhydre (sans eau attachée).

Une autre façon consiste à mélanger de l'oxyde de lithium, de l'hydroxyde de lithium ou du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Cela produit l'hydrate (eau attachée à la molécule).
La forme hydratée peut être séchée en forme anhydre en chauffant du chlorure de lithium (LiCl) avec du chlorure d'hydrogène gazeux.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un cristal blanc, facilement soluble dans l'eau, avec une solubilité de 67 g/100 ml d'eau dans des conditions standards.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également facilement soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, etc.

Par conséquent, si des hydrocarbures chlorohalogénés sont utilisés dans la préparation de l'hydrocarbyle lithium, des réactifs libres d'hydrocarbyle lithium (bromure de lithium, iodure de lithium forment des adduits avec les hydrocarbyles de lithium et agissent comme stabilisant).

Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût piquant et salin
Le chlorure de lithium (LiCl) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre et légèrement alcaline
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux



FORMULE DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La formule du chlorure de lithium (LiCl), également connue sous le nom de formule de chlorolithium ou formule de chlorure de lithium, est expliquée dans cet article.
Le chlorure de lithium (LiCl) est formé d'un atome de lithium et d'un atome de chlore.
Dans les années 1940, pendant une courte période, le chlorure de lithium (LiCl) a été produit comme substitut du sel.

En raison de ses effets toxiques, le chlorure de lithium (LiCl) a été immédiatement interdit.
La formule moléculaire ou chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se présente sous la forme d’une poudre ou de cristaux hygroscopiques et déliquescents, incolores à blancs.

Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût salin prononcé.
Le chlorolithium peut être produit en traitant le carbonate de lithium (Li2CO3) avec de l'acide chlorhydrique (HCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) peut également être synthétisé par réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre ou du chlore.
Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est obtenu à partir de l'hydrate en le chauffant avec un courant de chlorure d'hydrogène (HCl).



NOTES DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être fabriqué en enflammant du lithium et du chlore, mais c'est difficile car la réaction est violente.
Cela donne la forme anhydre (sans eau attachée).

Une autre façon consiste à mélanger de l'oxyde de lithium, de l'hydroxyde de lithium ou du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Cela produit l'hydrate (eau attachée à la molécule).
La forme hydratée peut être séchée en forme anhydre en chauffant du chlorure de lithium (LiCl) avec du chlorure d'hydrogène gazeux.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide incolore.
Le chlorure de lithium (LiCl) donne une couleur rouge vif dans une flamme.
Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe l'eau, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) se dissout également plus facilement dans l'eau que les autres chlorures de métaux alcalins.



CARACTÉRISTIQUES CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
*Réaction avec l'acide sulfurique :
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.

Voici l'équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

*Réaction avec la base
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl

Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium (LiCl) produit des hydrates cristallins.
Vous pouvez régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) après avoir chauffé les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium (LiCl) peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné avec un chlorure ionique.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
À température ambiante, le chlorure de lithium (LiCl) se présente sous forme de poudre blanche ou de petits granulés, qui est le plus déliquescent parmi les sels connus.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût très salé, comme celui de la chloration ; il fond en liquide clair lorsqu'il est chauffé jusqu'au rouge foncé et se volatilise lorsqu'il est chauffé à blanc.

Le chlorure de lithium (LiCl) est une structure de type chlorure de sodium Chemicalbook, la liaison chimique n'est pas une liaison ionique typique, donc le chlorure de lithium (LiCl) est facilement soluble dans l'eau et la solubilité est de 67 g/100 ml d'eau dans des conditions standard.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, l'acétone, la pyridine, etc., mais insoluble dans l'éther.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



NOTES DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Comme d’autres chlorures métalliques, le sel du chlorure de lithium (LiCl) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (LiCl) sont connus.
Nous pouvons régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) en chauffant les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium (LiCl) peut servir de source d'ions chlorure.
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût piquant et salin.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.

Le chlorure de lithium (LiCl) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F.
La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre et légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans les alcools d'éther, de nitrobenzène et d'eau.



FORMULE ET STRUCTURE DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une masse molaire de 42,394 g/mol.
Au niveau moléculaire, l'ion lithium chargé positivement ( Li+ ) réagit avec l'ion chlorure chargé négativement ( Cl− ) pour former du chlorure de lithium (LiCl).

La formule de chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique et un sel de lithium.
En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), le chlorure de lithium (LiCl) donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.

On connaît également le chlorure de lithium (LiCl) sous le nom de chlorolithium ou chlorure de lithium.
Au cours des années 1940, ils produisent pendant une courte période du chlorure de lithium (LiCl) comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Nous pouvons produire du chlorure de lithium (LiCl) par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
De plus, nous pouvons également générer du chlorure de lithium (LiCl) par la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec de l'éther chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
De plus, nous pouvons préparer du chlorure de lithium anhydre (LiCl) à partir de l’hydratation et du chauffage avec un flux de chlorure d’hydrogène.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.

Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.
De plus, le chlorure de lithium (LiCl) est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Comme d’autres chlorures métalliques, le sel du chlorure de lithium (LiCl) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (LiCl) sont connus.

Nous pouvons régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) en chauffant les hydrates.
De plus, le chlorure de lithium (LiCl) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium (LiCl) peut servir de source d'ions chlorure.

Réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique :
Lorsque le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium (LiCl) peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
1. Propriétés physiques du chlorure de lithium (LiCl) Licl :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût salin prononcé

Le chlorure de lithium (LiCl) a un point d'ébullition de 2 417 à 2 480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorure de lithium (LiCl) est de 1 121 °F
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 à 77 °F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (LiCl) est très soluble dans les alcools de l'eau, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut réagir comme une source d'ions chlorure.
Comme tout autre chlorure ionique soluble, le chlorure de lithium (LiCl) précipitera les chlorures insolubles lorsqu'il est ajouté à une solution d'un sel métallique approprié tel que le nitrate de plomb (II) :

2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)

L'ion Li+ agit comme un acide de Lewis faible dans certaines circonstances ; par exemple, une mole de chlorure de lithium (LiCl) est capable d'absorber jusqu'à quatre moles d'ammoniac.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être préparé simplement par réaction d'hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut également être préparé par la réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre.
Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est préparé à partir de l'hydrate en chauffant doucement sous une atmosphère de chlorure d'hydrogène, utilisée pour empêcher l'hydrolyse.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Point d'ébullition : 1 360°C
Point de fusion : 605 °C (littérature)
% maximum CAS : ≤100,0000 %
Quantité : 500g
Formule linéaire : LiCl
Nom IUPAC : chlorure de lithium
Poids de la formule : 42,39
Pourcentage de pureté : 99 %
Catégorie : Réactif
Emballage : bouteille en polyéthylène
Densité : 2,07 g/cm³
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium,
Fluide, qualité réactif, anhydre, 99 %

Formule : ClLi
InChI : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Clé InChI : InChIKey=KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
SOURIRES : [Li]Cl
Formule composée : ClLi
Poids moléculaire : 42,39
Aspect : Poudre blanche
Densité : 2,07 g/cm³
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 41,9849
Masse monoisotopique : 41,9849
Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)

Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol
État physique : poudre

Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Couleur: Incolore
Forme physique : Liquide
Formule linéaire : LiCl
Nom IUPAC : chlorure de lithium (1+)
Poids de la formule : 42,39
Odeur : Inodore
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g•mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)

Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol
Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)

Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)

Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol

Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C
Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts,
trichlorure de brome, trifluorure de brome. Très hygroscopique.
Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)

Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris
Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore
PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6

Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport
Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE LITHIUM (LiCl)
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé inorganique fourni sous forme de solide cristallin blanc pour les études de biologie moléculaire et la fabrication de produits de diagnostic.


Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule chimique : LiCl



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chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607, chloridum de lithii, HSDB 4281, chlorure de lithium , chlorure de lithium, chlorure de lithium (LiCl) (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, chlorure de lithium (LiCl), anhydre, chlorure de lithiumG (anhydre ), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, chlorure de lithium (LiCl), ultra sec, chlorure de luthium, chlorure, lithium, chlorure de lithium (LiCl) (2,3 % dans tétrahydrofurane, env. 0,5mol/L), chlorure de lithim, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, chlorure de lithium (LiCl), qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM (LICL) [MI], chlorure de lithium (LiCl) qualité batterie, chlorure de lithium (LiCl), réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM (LICL) [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM (LICL) [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM (LICL) [ WHO-DD], chlorure de lithium (LiCl), 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium (LiCl), irradié gamma, 8 m, LP00 604, SDCCGSBI-0050586 .P002, chlorure de lithium (LiCl), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium (LiCl), ReagentPlus(R), 99 %, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07 , NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, chlorure de lithium (LiCl), qualité réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium (LiCl), Qualité des métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium (LiCl), SAJ première qualité, >=98,0 %, chlorure de lithium (LiCl), pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium (LiCl), qualité spéciale SAJ, > =99,0 %, A838146, chlorure de lithium (LiCl), BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, chlorure de lithium (LiCl), poudre, >=99,99 % à base de métaux traces, Chlorure de lithium (LiCl), puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (LiCl), anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium (LiCl), anhydre, billes, -10 mesh, 99,998 % base de métaux traces, chlorure de lithium (LiCl), puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium (LiCl), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium (LiCl), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium (LiCl), BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5, acide chlorhydrique lithium sel, chlorure de lithium (LiCl), chlorure de lithium (LiCl) licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, vernis chlorku litu, chlorure de luthium, chlorure de lithium (LiCl), chlorure de lithium (LiCl) licl, chlorure de lithium, licl, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, vernis chlorku litu, chlorure de luthium



Le chlorure de lithium (LiCl) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium (LiCl) joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un chlorure inorganique et un sel de lithium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de lithium utilisé expérimentalement comme immunomodulateur.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Le chlorure de lithium (LiCl) est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium.


La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) contient des ions lithium et chlorure.
Le chlorure de lithium (LiCl) est une poudre blanche ou de petites particules, c'est le sel le plus déliquescent connu.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans l'acétone, la pyridine et l'ammoniac liquide.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.


Le chlorure de lithium (LiCl) se comporte comme un composé ionique assez typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.
Le chlorure de lithium (LiCl) est hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml). d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.
La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium (LiCl).
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium (LiCl) est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
La formule chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.


Le chlorure de lithium (LiCl) appartient à la catégorie des substances peu toxiques, mais il a un fort effet irritant et corrosif sur les yeux et les muqueuses.
La densité du chlorure de lithium (LiCl) est de 2,068, le point de fusion est de 605°C, le point d'ébullition est de 1360°C et il est facilement soluble dans l'eau en grammes (0°C) dans 100 grammes d'eau, 127,5 grammes ( 100°C)].


Le chlorure de lithium (LiCl) agit comme électrolyte pour les piles sèches utilisées à basse température, catalyseur dans certaines réactions d'oxydation, solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».
Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, le chlorure de lithium (LiCl) produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé inorganique fourni sous forme de solide cristallin blanc pour les études de biologie moléculaire et la fabrication de produits de diagnostic.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût très salé, semblable à celui de la chloration.
Le chlorure de lithium (LiCl) fond en un liquide clair lorsqu'il est chauffé jusqu'à une couleur rouge foncé et se volatilise lorsqu'il est chauffé à blanc.


Le chlorure de lithium (LiCl) est une injection indiquée pour la mesure du débit cardiaque.
Le chlorure de lithium (LiCl) est destiné aux tests visant à étudier le destin cellulaire, la neurobiologie et les propriétés antivirales ; noté pour inhiber la GSK-3β
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.


Chlorure de lithium (LiCl) de qualité cristallisation pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
La formule chimique du chlorure de lithium anhydre (LiCl) est LiCl, le poids moléculaire relatif est de 42,39, qui est constitué de particules ou de poudre cubiques blanches cristallines, faciles à déliquer et au goût salé.



Le chlorure de lithium (LiCl) est un sel de chlore de lithium, un métal alcalin similaire au chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une durée de conservation typique de 2 ans s'il est conservé dans des conditions sèches.
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît sous forme de cristaux ou de poudre incolore.


Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique typique et un sel de lithium.
Bien que l'ion Li+ soit minuscule, le chlorure de lithium (LiCl) crée des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme le fait d'être soluble dans les solvants polaires et d'avoir des propriétés hygroscopiques (molécules d'eau retenues).



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est la matière première pour la fabrication de matériaux de soudage, d'équipements de climatisation et la fabrication de lithium métallique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un médicament antimaniaque très efficace pour le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est bien soluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone et l'alcool amylique et le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour produire une flamme rouge foncé.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les suppléments.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer des feux d'artifice.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme réactif analytique, support d'échange thermique
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé en synthèse organique.


Par exemple, comme additif dans la réaction de Stille.
Applications biochimiques : LiCl est utilisé pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
En tant que colorant de flamme, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour produire des flammes rouge foncé.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres et peut lui-même être utilisé comme hygromètre.
Le chlorure de lithium fondu (LiCl) est utilisé pour la préparation de niobite de lithium, de graphène et de nanotubes de carbone.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides (Varroa destructor chez les populations d'abeilles mellifères).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la climatisation, la pyrotechnie, les piles sèches et le lithium métallique.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshumidificateur de climatiseur Chemicalbook et matière première spéciale de ciment.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé en synthèse organique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour précipiter l'ARN.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme flux pour les techniques de soudage et de brasage ; bain de sel pour traitement thermique à basse température et pour brasage par immersion ; matière première pour d'autres composés de lithium ; traceur de produits chimiques (dénaturation du vin etc.) ; réactif d'absorption et de désinfection (solution de chlorure de lithium (LiCl)) pour absorbeurs.


Dans l'industrie des batteries, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme réactif analytique pour la production d'électrolyte de batterie lithium-manganèse.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme flux de brasage, comme déshydratant dans les flux d'air de séchage, comme composant dans la synthèse organique, comme additif dans la réaction de Stille, dans certaines applications biochimiques et comme métal de soudure d'aluminium.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.


Les propriétés déshydratantes du chlorure de lithium (LiCl) peuvent être utilisées pour générer de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour fabriquer du lithium métallique.


Le chlorure de lithium est fondu et électrolysé.
Cela produit du lithium métallique liquide.
Le chlorure de lithium (LiCl) a de nombreuses applications.


Le chlorure de lithium (LiCl) est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour sécher l'air.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme fondant pour l'aluminium.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé dans la fabrication de composés organiques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé pour colorer les flammes en rouge.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN, il peut bloquer la glycogène synthase kinase (GSK) et a été utilisé dans des études sur le destin cellulaire.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.


Le chlorure de lithium (LiCl) a également été utilisé dans : L’isolement d’ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation ; Extraction et cristallisation des protéines ; Cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA ; Inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 liant le facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E ; Utilisé dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués ; Peut être utilisé pour précipiter sélectivement l’ARN.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


Lithium Métal par Électrolyse : Le Chlorure de Lithium (LiCl) est principalement utilisé à 450°C (842°F) pour la préparation de lithium métal par électrolyse d'un LiCl/KCl.
Comme flux de brasage utilise du chlorure de lithium (LiCl) : le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme dessicant dans les flux d'air de séchage.


Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.


Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium (LiCl) devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.


Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut résulter d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de libération et dans la production d'articles.


Le chlorure de lithium (LiCl) est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse de LiCl/KCl qui fondent à 450°C.
De plus, les industries utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
De plus, nous utilisons du chlorure de lithium (LiCl) comme dessicant pour sécher les flux d'air.


En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) a des applications spécialisées telles qu'un additif dans la réaction de Stille.
Le plus remarquable est le chlorure de lithium (LiCl) qui a des applications biochimiques que nous utilisons pour précipiter l’ARN à partir d’extraits cellulaires.
Une autre application du chlorure de lithium (LiCl) est que nous l’utilisons comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.


En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium (LiCl) sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium (LiCl) trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Lors de l’étalonnage des hygromètres, ils utilisent le chlorure de lithium (LiCl) comme étalon d’humidité relative.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être utilisé comme hygromètre. De plus, lorsqu'il est exposé à l'air, il se sel à partir d'une auto-solution déliquescente.
De plus, la concentration à l’équilibre en chlorure de lithium (LiCl) de la solution résultante peut être directement liée à l’humidité relative de l’air.


Les industries utilisent la forme fondue du chlorure de lithium (LiCl) pour préparer des nanotubes de carbone, du niobate de lithium et du graphème.
En outre, le chlorure de lithium (LiCl) présente de très fortes propriétés acaricides.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'infection virale.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.


En synthèse organique, le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme additif dans la réaction de Stille.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium fondu (LiCl) est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium (LiCl) possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.


D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique). Cette substance peut être trouvée dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation) et du papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.


Le chlorure de lithium (LiCl) a également été utilisé dans : l'isolement de l'ADN plasmidique à grande échelle sans ultracentrifugation, l'extraction et la cristallisation des protéines, la cristallisation d'autres structures biologiques, notamment l'aptamère d'ARN-vitamine B12 et la particule du virus LA.
Le chlorure de lithium (LiCl) inhibe l'expression et la sécrétion de la protéine 1 de liaison au facteur de croissance analogue à l'insuline dans les cellules H4-II-E, utilisée dans la synthèse de dérivés d'acides alpha-aminés bêta-substitués.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires. et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.


D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de lithium (LiCl)e sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des systèmes longue durée matériaux à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier). et produits en carton, équipements électroniques).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium (LiCl) peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.


Le chlorure de lithium (LiCl)t est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le chlorure de lithium (LiCl) est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorolithium est principalement utilisé dans la fabrication de métaux au lithium par électrolyse.
Dans cette méthode, le chlorure de lithium (LiCl) ou le chlorure de potassium est fondu à 450 °C.


Le chlorure de lithium (LiCl) est également largement utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).


Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium (LiCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le chlorure de lithium (LiCl) est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
À température ambiante, le chlorure de lithium (LiCl) se présente sous forme de poudre blanche ou de petits granulés, qui est le plus déliquescent parmi les sels connus.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût très salé, comme celui de la chloration ; il fond en liquide clair lorsqu'il est chauffé jusqu'au rouge foncé et se volatilise lorsqu'il est chauffé à blanc.
Le chlorure de lithium (LiCl) est une structure de type chlorure de sodium Chemicalbook, la liaison chimique n'est pas une liaison ionique typique, donc le chlorure de lithium (LiCl) est facilement soluble dans l'eau et la solubilité est de 67 g/100 ml d'eau dans des conditions standard.
Le chlorure de lithium (LiCl) est également soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, l'acétone, la pyridine, etc., mais insoluble dans l'éther.



FORMULE DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
La formule du chlorure de lithium (LiCl), également connue sous le nom de formule de chlorolithium ou formule de chlorure de lithium, est expliquée dans cet article.
Le chlorure de lithium (LiCl) est formé d'un atome de lithium et d'un atome de chlore.
Dans les années 1940, pendant une courte période, le chlorure de lithium (LiCl) a été produit comme substitut du sel.

En raison de ses effets toxiques, le chlorure de lithium (LiCl) a été immédiatement interdit.
La formule moléculaire ou chimique du chlorure de lithium (LiCl) est LiCl.
Le chlorure de lithium (LiCl) se présente sous forme de poudre ou de cristaux hygroscopiques et déliquescents, incolores à blancs.

Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût salin prononcé.
Le chlorolithium peut être produit en traitant le carbonate de lithium (Li2CO3) avec de l'acide chlorhydrique (HCl).
Le chlorure de lithium (LiCl) peut également être synthétisé par réaction hautement exothermique du lithium métallique avec du chlorure d'hydrogène gazeux anhydre ou du chlore.
Le chlorure de lithium anhydre (LiCl) est obtenu à partir de l'hydrate en le chauffant avec un courant de chlorure d'hydrogène (HCl).



NOTES DE CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature hygroscopique. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.
Le sel déliquescent forme une solution lorsqu’il est exposé à l’air humide.
Conservez le chlorure de lithium (LiCl) dans un endroit frais et sec dans des récipients hermétiques et fermés.



PRÉPARATION DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) peut être fabriqué en enflammant du lithium et du chlore, mais c'est difficile car la réaction est violente.
Cela donne la forme anhydre (sans eau attachée).
Une autre façon consiste à mélanger de l'oxyde de lithium, de l'hydroxyde de lithium ou du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Cela produit l'hydrate (eau attachée à la molécule).
La forme hydratée peut être séchée en forme anhydre en chauffant du chlorure de lithium (LiCl) avec du chlorure d'hydrogène gazeux.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Le chlorure de lithium (LiCl) est un solide incolore.
Le chlorure de lithium (LiCl) donne une couleur rouge vif dans une flamme.
Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe l'eau, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium (LiCl) se dissout également plus facilement dans l'eau que les autres chlorures de métaux alcalins.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Comme d’autres chlorures métalliques, le sel du chlorure de lithium (LiCl) forme des hydrates cristallins.
De plus, les mono-, tri- et pentahydrates du chlorure de lithium (LiCl) sont connus.
Nous pouvons régénérer les sels anhydres du chlorure de lithium (LiCl) en chauffant les hydrates.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) absorbe facilement jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Cependant, avec un autre chlorure ionique, la solution de chlorure de lithium (LiCl) peut servir de source d'ions chlorure.
La réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.

2LiCl + H2SO4 → 2 HCl + Li2SO4
Le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium et forme de l'hydroxyde de lithium et du chlorure de sodium.
LiCl + NaOH → LiOH + NaCl



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Le chlorure de lithium (LiCl) apparaît comme un solide hygroscopique cristallin blanc inodore.
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 g/cm3 et son point d'ébullition est de 1 382 °C et son point de fusion se situe entre 605 et 614 °C.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le butanol, l'acide formique, le n-méthylformamide, l'hydrazine et le THF.

De plus, le chlorure de lithium (LiCl) est légèrement soluble dans l’acétone et l’ammoniac et totalement insoluble dans le dichlorométhane.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût piquant et salin.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.

Le chlorure de lithium (LiCl) a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F.
La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre et légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (LiCl) est soluble dans les alcools d'éther, de nitrobenzène et d'eau.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
Réaction du chlorure de lithium (LiCl) avec l'acide sulfurique :
Lorsque le chlorure de lithium (LiCl) réagit avec l'acide sulfurique, il forme du sulfate de lithium et du chlorure d'hydrogène.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.

Le chlorure de lithium (LiCl) absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium (LiCl) peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors d'un traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE LITHIUM (LICL) :
1. Propriétés physiques du chlorure de lithium (LiCl) Licl :
Le chlorure de lithium (LiCl) est de nature déliquescente et se présente sous forme de cristaux cubiques, de granulés ou de poudre cristalline.
Le chlorure de lithium (LiCl) a un goût salin prononcé

Le chlorure de lithium (LiCl) a un point d'ébullition de 2 417 à 2 480 °F à 760 mm Hg
Le point de fusion du chlorure de lithium (LiCl) est de 1 121 °F
Le chlorure de lithium (LiCl) a une densité de 2,068 à 77 °F

La solution aqueuse de chlorure de lithium (LiCl) est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium (LiCl) est très soluble dans les alcools de l'eau, l'éther, la pyridine, le nitrobenzène



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
Pression de vapeur : 1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : octaédrique
Forme moléculaire : Linéaire (gaz)
Moment dipolaire : 7,13 D (gaz)
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol•K
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 59,31 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG ⦵ ) : -384 kJ/mol
Poids moléculaire : 42,4 g/mol
État physique : poudre

Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 605 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,360 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 6 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0

Masse exacte : 41,9848561 g/mol
Masse monoisotopique : 41,9848561 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui
Couleur: Incolore
Forme physique : Liquide
Formule linéaire : LiCl
Nom IUPAC : chlorure de lithium (1+)
Poids de la formule : 42,39

Odeur : Inodore
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g•mol−1
Aspect : solide blanc
hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Solubilité dans l'eau : 68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’hydrazine, le méthylformamide,
butanol, oxychlorure de sélénium(IV), 1-propanol

Solubilité dans le méthanol : 45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique : 26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone : 1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide : 0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)


Solubilité dans l'eau : 569 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Pression de vapeur : 1,33 hPa à 547 °C
Densité : 2,07 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
LiCl : chlorure de lithium
Densité : 2,07 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 42,394 g/mol
Point d'ébullition : 1 382 °C
Point de fusion : 605 °C

Formule chimique : LiCl
Odeur : Inodore
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts,
trichlorure de brome, trifluorure de brome. Très hygroscopique.
Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Aspect : Solide blanc hygroscopique
Unité liée de manière covalente : 2
Gravité spécifique : 2,068 à 77 °F
Complexité : 2

Solubilité : Insoluble dans l’eau
CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3
Fichier Mol : 7447-41-8.mol
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C(lit.)
Point d'ébullition : 1382°C
densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
couleur : Blanc à gris

Gravité spécifique : 2,068
Odeur : Inodore
PH : 5,5-7,5 (25 ℃ , 50 mg/mL dans H2O)
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : Hygroscopique
Merck : 145 528
Stabilité : Stable.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium (7447-41-8)
Formule linéaire : LiCl
Numéro ONU : NONH pour tous les modes de transport
Poids de la formule : 42,39 g/mol
Nom chimique ou matériau : chlorure de lithium



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM (LiCl) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE LITHIUM ANHYDRE
Le chlorure de lithium anhydre est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium anhydre est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau). à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium anhydre forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.

CAS : 7447-41-8
MF : LiCl
MW : 42,39
EINECS : 231-212-3

Synonymes
Concentré étalon de spectroscopie atomique au lithium 1,00 g li; Specpure(R), Li- 1000μg/ml;CHLORURE DE LITHIUM;7447-41-;LiCl;Chlorure de lithium;chlorure de lithium;Chlorku litu;chlorolithium;Chlorure de lithium;Chlorure de lithium (LiCl);lithium;chlorure;CCRIS 5924;CHEBI:48607 ;lithii chloridum;HSDB 4281;Cholride de lithium;cloruro de litio;Chlorure de lithium (poudre);EINECS 231-212-3;MFCD00011078;NSC 327172;UNII-G4962QA067;LITHIUM MURIATICUM;G4962QA067;NSC-327172;Chlorure de lithium, Anhydre ; Chlorure de lithiumGr(Anhydre);CHEMBL69710;DTXSID2025509;EC 231-212-3;NSC327172;ClLi;Chlorku litu [polonais];Chlorure de luthium;Chlorure, lithium;Chlorure de lithium [français];électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode;Lithium Chlorure (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L) ; chlorure de lithium ; chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 % ; chlorure de lithium anhydre ; Lopac-L-4408 ; MONOCHLORURE DE LITHIUM ; MolMap_000071 ; WLN : LI G ;Chlorure de lithium, ultra sec;Chlorure de lithium, qualité ACS;Lopac0_000604;CHLORURE DE LITHIUM [MI];Chlorure de lithium qualité batterie;Chlorure de lithium, réactif ACS;DTXCID105509;CHLORURE DE LITHIUM [HSDB];CHLORURE DE LITHIUM [INCI];LITHIUM MURIATICUM [HPUS ]; KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M; CHLORURE DE LITHIUM [WHO-DD]; 693 ; chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m ; LP00604;SDCCGSBI-0050586.P002;Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %;Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %;NCGC00015607-01;NCGC00015607-02;NCGC00015607-03;NCGC00015607-04;NCGC00015607- 07 ; chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM); 75680 ;L 4408;Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=98,0 %;Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99 %;Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %;A838146;Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0 % (titrage);Q422930;SR-01000076252;SR-01000076252-1;Chlorure de lithium, poudre, >=99,99 % à base de métaux traces;Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0 % (AT) ;Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9 % sur base de métaux traces ;Chlorure de lithium, puriss. p.a., réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT);Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%;Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi- Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 % ; Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT);59217-69-5

Le chlorure de lithium anhydre est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.
Le chlorure de lithium anhydre est un chlorure inorganique et un sel de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre a la capacité de bloquer la glycogène synthase kinase (GSK).
Le chlorure de lithium anhydre peut également posséder des effets anti-inflammatoires à des concentrations faibles et non toxiques.
Le chlorure de lithium anhydre est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.

Propriétés chimiques du chlorure de lithium anhydre
Point de fusion : 605 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1383 °C/1 atm (lit.)
Densité : 2,06
Pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,381
Fp : -4 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité H2O : soluble
Forme : perles
pka : 2,256 [à 20 ℃]
Gravité spécifique : 2,068
Couleur : Blanc à gris
PH : 5,5-7,5 (25 ℃, 50 mg/mL dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14 5528
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome, le trifluorure de brome. Très hygroscopique. Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP : -1
Référence de la base de données CAS : 7447-41-8 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de lithium anhydre (7447-41-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de lithium anhydre (7447-41-8)

Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
Le chlorure de lithium anhydre absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium anhydre peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors du traitement avec du nitrate d'argent :

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Le chlorure de lithium anhydre est un cristal cubique blanc ; granulés ou poudre ; hygroscopique; goût piquant de sel; fond à 605°C ; se vaporise autour de 1360°C, le chlorure de lithium anhydre a une solubilité dans l'eau inhabituellement élevée par rapport aux autres chlorures de métaux alcalins ; se dissout facilement dans l'eau (64 g/100 ml à 0 °C) ; également très soluble dans l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone (4,1 g/100 ml à 25 °C).
Les hydrates suivants sont connus : LiCl·H2O, LiCl-3H20 et LiCl-5H2O.
Les hydrates supérieurs sont stables à des températures progressivement plus basses.
Le chlorure de lithium anhydre est déliquescent dans des conditions atmosphériques normales.
Le chlorure de lithium anhydre est soluble dans une large mesure dans de nombreux liquides organiques polaires.
Le chlorure de lithium anhydre est généralement plus soluble dans les alcools dans lesquels la solubilité diminue à mesure que la taille du radical organique augmente.
Le chlorure de lithium anhydre déshumidifie l'air pour le séchage industriel et pour la climatisation.
Le chlorure de lithium anhydre brûle avec une flamme et est utilisé en pyrotechnie.
Le chlorure de lithium anhydre est également utilisé comme agent pyrotechnique dans les flux de soudage et de brasage.

Propriétés physiques
Cristaux cubiques blancs ; granulés ou poudre ; hygroscopique; goût piquant de sel; indice de réfraction 1,662 ; densité 2,068 g/cm3 ; fond à 605°C ; se vaporise autour de 1 360°C ; se dissout facilement dans l'eau (64 g/100 ml à 0 °C) ; également très soluble dans l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone (4,1 g/100 ml à 25 °C).

Les usages
Le chlorure de lithium est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le chlorure de lithium anhydre peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.
Lorsqu'il est exposé à l'air, le chlorure de lithium anhydre devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de chlorure, le chlorure de lithium anhydre sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.
Étant biologiquement significatif, le chlorure de lithium anhydre trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.
Il a été démontré que le chlorure de lithium anhydre inhibe l'infection virale.

Le chlorure de lithium anhydre peut être utilisé :
(1) obtention de cellules dendritiques sous forme de DC LiClPAM3 ;
(2) Préparation de tampon LiCl pour l’immunoprécipitation ;
(3) dans la préparation de tampons de lavage ;
(4) dans la préparation de tampons de lavage pour les tests de radioimmunoprécipitation (RIPA) ;
(5) peut être utilisé pour la précipitation sélective de l’ARN.

Applications commerciales
Le chlorure de lithium anhydre est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorure de lithium anhydre est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium anhydre trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le chlorure de lithium anhydre peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium anhydre est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Utilisations de niche
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.
De plus, le chlorure de lithium anhydre peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration à l’équilibre de chlorure de lithium anhydre dans la solution résultante est directement liée à l’humidité relative de l’air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de LiCl de la solution, en pourcentage en masse.

Le chlorure de lithium fondu anhydre est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium anhydre possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Utilisations industrielles
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
L'utilisation du chlorure de lithium anhydre dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Une fois que les solutions ont absorbé l’eau, elles sont régénérées par chauffage.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels.
De tels mélanges de sels ont des points de fusion bas, permettant au matériau d'être utilisé dans des flux de brasage et des bains de brasage.
Le mélange eutectique de chlorure de lithium anhydre et de chlorure de potassium fondu peut être utilisé comme électrolyte.
Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métallique et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium anhydre est également utilisé dans la fabrication des eaux minérales ; en pyrotechnie ; souder l'aluminium; dans les machines frigorifiques.

Préparation
Le chlorure de lithium anhydre peut être préparé par réaction du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide chlorhydrique suivie d'une cristallisation :
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl → LiCl + H2O
La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre.
La solution chaude lors du refroidissement forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.
Les cristaux sont séchés pour donner du chlorure de lithium anhydre.
Le chlorure de lithium anhydre peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant du lithium métallique avec du chlore gazeux.
Le chlorure de lithium anhydre peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.

Profil de réactivité
Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs.
Des réactions redox peuvent toutefois encore se produire.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement le puissant agent réducteur Mg si les deux sont chauffés ensemble.
La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l’eau.
Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.
Ces composés ne réagissent pas à l'eau.
Certains réagissent avec les acides : les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.

Méthodes de purification
Cristallisez le chlorure de lithium anhydre dans de l'eau (1 ml/g) ou du MeOH et séchez-le pendant plusieurs heures à 130°.
D'autres ions métalliques peuvent être éliminés par cristallisation préliminaire dans une solution aqueuse chaude d'EDTA disodique 0,01 M.
Le chlorure de lithium anhydre a également été cristallisé à partir de HCl concentré, fondu dans une atmosphère de gaz HCl sec, refroidi sous N2 sec et pulvérisé dans une boîte sèche.
Kolthoff et Bruckenstein ont précipité du chlorure de lithium anhydre avec du carbonate d'ammonium, l'ont lavé cinq fois avec Li2CO3 par décantation et enfin par aspiration, puis l'ont dissous dans HCl.
Le chlorure de lithium anhydre est évaporé lentement sous agitation continue dans une grande coupelle d'évaporation, la poudre sèche étant stockée (encore chaude) dans un dessicateur sur CaCl2.
CHLORURE DE LITHIUM ANHYDRE

Le chlorure de lithium anhydre est un composé chimique de formule moléculaire LiCl.
Le chlorure de lithium anhydre est la forme anhydre (sans eau) du chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre se compose d’ions lithium (Li+) et d’ions chlorure (Cl-) et est un solide cristallin incolore à température ambiante.
Le chlorure de lithium anhydre est très soluble dans l’eau et est connu pour sa nature hygroscopique, ce qui signifie qu’il absorbe facilement l’humidité de l’air.

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3

Chlorure de lithium anhydre, LiCl, monochlorure de lithium, chlorure de lithium(1+), chlorure de lithium (LiCl), chlorure de lithium(I), UNII-6CBU8A8S19, EINECS 231-212-3, MFCD00011080, BRN 605450, AI3-52476, chlorure de lithium , anhydre, HSDB 604, UN2680, chlorure de lithium, AC1L1IJD, KSC495M5A, SC-48537, 207841_ALDRICH, CTK3J1174, 6CBU8A8S19, 222400_FLUKA, 222400_SIAL, 417965_SIAL, 513695_SIAL , 570224_SIAL, 566032_ALDRICH, 72396_FLUKA, 72396_SIGMA, AKOS015839872, AKOS015902782, chlorure de lithium, >=99,99 %, chlorure de lithium, >=99,9 %, chlorure de lithium, réactif ACS, >=99,0 %, chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base de métaux traces 99,99 %, chlorure de lithium, anhydre, pellets, -10 mesh, 99,99 % base de métaux traces, Chlorure de lithium, anhydre, pellets, -10 mesh, base 99,9 % de métaux traces, Chlorure de lithium, anhydre, poudre, -100 mesh, base 99,99 % de métaux traces, Chlorure de lithium, anhydre, poudre, -100 mesh, 99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium anhydre, qualité réactif, 98 %, chlorure de lithium anhydre, qualité réactif, 98 % (ACS), chlorure de lithium anhydre, qualité réactif, 98 % (base métaux traces), chlorure de lithium, anhydre, réactif, >=99,9 %, chlorure de lithium, anhydre, adapté à la préparation de catalyseurs au lithium, qualité réactif, 98 %, chlorure de lithium, anhydre, qualité réactif Vetec(TM), >=98 %, chlorure de lithium, anhydre, Vetec( TM), qualité réactif, >=98 % (base métallique), chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), 99 % (base métallique), chlorure de lithium, Vetec(TM ) qualité réactif, >=98 %, chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM), >=98 % (base métallique), chlorure de lithium, [Li+].[Cl-], DTXSID4053617, Tox21_111551, Tox21_201263



APPLICATIONS


Le chlorure de lithium anhydre est couramment utilisé comme dessicant, absorbant l’humidité en laboratoire et en milieu industriel.
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle essentiel dans la production de lithium, servant de précurseur dans le processus électrolytique permettant d'obtenir du lithium métallique.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans certaines synthèses chimiques, agissant comme catalyseur ou réactif.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans certains systèmes de climatisation et de réfrigération comme agent hygroscopique.

Le chlorure de lithium anhydre trouve une application dans les procédés métallurgiques d'extraction et de raffinage des métaux.
Le chlorure de lithium anhydre est un élément clé dans la fabrication des batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans les refroidisseurs à absorption au bromure de lithium, contribuant ainsi à des systèmes de refroidissement efficaces.

Le chlorure de lithium anhydre a des applications dans l'industrie pharmaceutique, notamment dans la synthèse de certains médicaments.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé en biologie moléculaire pour l'isolement des acides nucléiques.

Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la préparation de catalyseurs à base de lithium pour diverses réactions chimiques.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la production de flux pour les applications de soudage et de brasage.
Dans l’industrie textile, il est utilisé dans les procédés de teinture et d’impression.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la synthèse de réactifs organolithiens en chimie organique.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la production de carbonate de lithium et d'hydroxyde de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre a des applications dans la stabilisation et la modification des polymères et des plastiques.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans certaines techniques de chimie analytique pour la détection des ions.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de sels à base de lithium pour des applications spécifiques.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la formulation de céramiques et de verres spéciaux.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans le traitement de l’air dans certains systèmes industriels de purification de l’air.

Le chlorure de lithium anhydre a des applications potentielles dans les systèmes de stockage d’énergie au-delà des batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la création de sels de lithium à des fins thérapeutiques et médicinales.
Le chlorure de lithium anhydre peut être utilisé dans la préparation de lubrifiants à base de lithium.

Le chlorure de lithium anhydre participe à la production de composés de lithium utilisés dans les réacteurs nucléaires.
Le chlorure de lithium anhydre a des applications dans la synthèse de lubrifiants à base de lithium destinés à un usage automobile et industriel.
Le chlorure de lithium anhydre a diverses applications dans diverses industries, démontrant sa polyvalence et son importance dans différents domaines.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la production de médicaments à base de lithium utilisés dans le traitement des troubles de l'humeur.
Le chlorure de lithium anhydre trouve une application dans la fabrication de batteries lithium-ion pour véhicules électriques, appareils électroniques portables et systèmes de stockage d’énergie renouvelable.

Le chlorure de lithium anhydre participe à la synthèse du chlorure de lithium dihydraté, utilisé dans les déshumidificateurs.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la production de lithium métallique par électrolyse, une étape cruciale dans la fabrication des batteries.
Le chlorure de lithium anhydre sert d'agent de séchage dans la production de polymères, garantissant des conditions sans humidité pendant les processus de polymérisation.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de sels de lithium destinés à des applications médicinales et thérapeutiques spécifiques.
Le chlorure de lithium anhydre a des applications dans la création de graisses et lubrifiants à base de lithium à haute stabilité thermique.

Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la production de dérivés du lithium utilisés comme additifs dans certains procédés industriels.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la formulation de fluides caloporteurs à base de chlorure de lithium pour les applications de refroidissement.
Dans le domaine de la biologie moléculaire, le chlorure de lithium est utilisé dans la précipitation et l'isolement de l'ADN et de l'ARN.

Le chlorure de lithium anhydre a des applications dans la synthèse de céramiques conductrices lithium-ion utilisées dans les batteries à semi-conducteurs.
Le chlorure de lithium anhydre participe à la création de composés de lithium utilisés dans l'industrie nucléaire pour les applications en réacteurs.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la stabilisation de certaines réactions et processus chimiques en raison de ses propriétés d'acide de Lewis.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de sels à base de lithium destinés à être utilisés dans les batteries au lithium au-delà de la technologie lithium-ion traditionnelle.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la production de carbonate de lithium, un matériau important dans diverses applications industrielles.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la création de réactifs à base de lithium pour la synthèse organique et les transformations chimiques.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé comme fondant dans la production de céramiques, contribuant ainsi à abaisser le point de fusion des matériaux.
Le chlorure de lithium anhydre est impliqué dans la fabrication de l'hydroxyde de lithium, qui trouve des applications dans les électrolytes des batteries.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la production de composés de lithium utilisés dans la synthèse de produits chimiques et de matériaux spécialisés.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la stabilisation des enzymes et des protéines dans certains processus biochimiques.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de sels de lithium destinés à des applications thérapeutiques dans les traitements psychiatriques.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la formulation de saumures à base de chlorure de lithium pour les systèmes de climatisation.
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la création de vitrocéramiques conductrices lithium-ion utilisées dans les technologies de batteries avancées.

Le chlorure de lithium anhydre est impliqué dans la préparation de solutions de chlorure de lithium utilisées comme fluides caloporteurs dans divers procédés industriels.
Le chlorure de lithium anhydre a une large gamme d'applications, démontrant son importance dans divers domaines scientifiques, industriels et technologiques.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la production de sels à base de lithium destinés à des applications dans le stockage d'énergie et les batteries au lithium.
Le chlorure de lithium anhydre trouve une application dans la synthèse de l'hydrure de lithium et d'aluminium, un puissant agent réducteur en chimie organique.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la formulation de solutions de chlorure de lithium destinées à être utilisées comme électrolyte dans les batteries lithium-air.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la création de polymères conducteurs lithium-ion pour les séparateurs de batteries.

Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux systèmes de pompes à chaleur géothermiques.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la fabrication du perchlorate de lithium, un sel électrolytique pour les batteries au lithium-chlorure de thionyle.
Le chlorure de lithium anhydre entre dans la production d'agents de dégivrage à base de chlorure de lithium pour l'entretien hivernal des routes.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la synthèse de silicates de lithium utilisés comme ignifuges dans divers matériaux.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la création de flux à base de chlorure de lithium pour le brasage et le brasage des métaux.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans les refroidisseurs à adsorption à base de chlorure de lithium pour les applications de refroidissement.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de composés à base de lithium pour les systèmes d'administration de médicaments à libération contrôlée.
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la formulation de solutions de chlorure de lithium destinées à être utilisées dans les systèmes de réfrigération à absorption au bromure de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la création de solutions à base de chlorure de lithium pour le contrôle de l'humidité de l'air dans des environnements spécifiques.

Le chlorure de lithium anhydre trouve une application dans la production de chlorure de lithium dihydraté destiné à être utilisé dans les refroidisseurs à absorption de bromure de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre est impliqué dans la synthèse de solutions à base de chlorure de lithium destinées à être utilisées dans les systèmes de climatisation.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées à être utilisées comme agent déshumidifiant dans les processus industriels.
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la formulation de solutions de chlorure de lithium pour les systèmes de refroidissement par absorption au bromure de lithium dans les applications CVC.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans les solutions à base de chlorure de lithium pour le contrôle de l'humidité de l'air dans les bibliothèques et les archives.
Le chlorure de lithium anhydre trouve une application dans la création de solutions à base de chlorure de lithium destinées aux cartes indicatrices d'humidité.
Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans les solutions de chlorure de lithium dihydraté pour être utilisé comme agent déshumidifiant dans les entrepôts des musées.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la synthèse de solutions à base de chlorure de lithium pour le contrôle de l'humidité dans la fabrication électronique.
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans la formulation de solutions de chlorure de lithium destinées à être utilisées dans les systèmes de réfrigération par absorption au bromure de lithium dans les centres de données.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium pour le contrôle de l'humidité dans le stockage des aliments et des produits pharmaceutiques.
Le chlorure de lithium anhydre participe à la production de solutions à base de chlorure de lithium pour le contrôle de l'humidité dans le transport et l'expédition.
Le chlorure de lithium anhydre trouve une application dans divers systèmes de contrôle de l'humidité, démontrant son importance dans le maintien de conditions optimales dans divers environnements.



DESCRIPTION


Le chlorure de lithium anhydre est un composé chimique de formule moléculaire LiCl.
Le chlorure de lithium anhydre est la forme anhydre (sans eau) du chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre se compose d’ions lithium (Li+) et d’ions chlorure (Cl-) et est un solide cristallin incolore à température ambiante.
Le chlorure de lithium anhydre est très soluble dans l’eau et est connu pour sa nature hygroscopique, ce qui signifie qu’il absorbe facilement l’humidité de l’air.

Les propriétés clés du chlorure de lithium anhydre incluent sa capacité à conduire l'électricité lorsqu'il est fondu ou en solution, et le chlorure de lithium anhydre a des applications dans divers domaines tels que la production de lithium, la synthèse chimique et comme dessicant (agent de séchage) en laboratoire.
Le chlorure de lithium anhydre est également utilisé dans la production de lithium métallique par des procédés tels que l'électrolyse.
De plus, le chlorure de lithium anhydre a des applications dans certains processus industriels et comme composant dans certains types de batteries.

Le chlorure de lithium anhydre est un solide cristallin qui apparaît de l'incolore au blanc.
Le chlorure de lithium anhydre est très soluble dans l’eau et forme une solution claire.

Le chlorure de lithium anhydre est connu pour sa nature hygroscopique, absorbant facilement l’humidité du milieu environnant.
Le chlorure de lithium anhydre a un goût salé caractéristique.

Le chlorure de lithium anhydre présente un point de fusion élevé, généralement supérieur à 600 degrés Celsius.
La formule chimique LiCl représente la forme anhydre du chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre est un sel de lithium et anhydre fait référence à son état sans eau.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans divers procédés industriels, notamment la production de lithium métallique.
Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans certaines synthèses et réactions chimiques.
Le chlorure de lithium anhydre est un composé stable dans des conditions normales de stockage.

Le chlorure de lithium anhydre est couramment utilisé comme agent de séchage en laboratoire en raison de ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium anhydre est une source d'ions lithium dans diverses applications.
Le chlorure de lithium anhydre se distingue par sa capacité à conduire l’électricité lorsqu’il est fondu ou en solution.

Le chlorure de lithium anhydre est utilisé dans la fabrication de certains types de batteries.
La forme anhydre est préférée dans les applications où la teneur en eau doit être minimisée.
Le chlorure de lithium anhydre fait partie de la famille des composés des halogénures de lithium.
Le chlorure de lithium anhydre peut être utilisé dans certains systèmes de refroidissement et de climatisation.

Le chlorure de lithium a des applications potentielles dans les industries pharmaceutique et chimique.
Le chlorure de lithium anhydre est classé comme substance dangereuse et des mesures de sécurité appropriées doivent être suivies lors de la manipulation.
Le chlorure de lithium anhydre peut présenter une fluorescence dans certaines conditions.
Le chlorure de lithium est couramment trouvé dans les milieux de recherche et de laboratoire.

Le chlorure de lithium anhydre joue un rôle dans certains procédés métallurgiques d’affinage des métaux.
La forme anhydre est un composant crucial dans la production de lithium par électrolyse.

Le chlorure de lithium anhydre est inclus dans l'Inventaire européen des substances chimiques commerciales existantes (EINECS).
Le chlorure de lithium anhydre est un matériau essentiel aux applications diverses, tant dans l’industrie que dans la recherche.



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : LiCl
Poids moléculaire : environ 42,39 g/mol
Nom IUPAC : Chlorure de lithium


Propriétés physiques:

État physique : Solide
Couleur : Blanc à incolore
Odeur : Inodore
Solubilité dans l'eau : Très soluble, forme une solution claire
Point de fusion : environ 605 degrés Celsius (1 121 degrés Fahrenheit)
Point d'ébullition : environ 1 382 degrés Celsius (2 520 degrés Fahrenheit)
Densité : 2,07 g/cm³ (à 25 degrés Celsius)


Propriétés thermiques:

Chaleur de fusion : 23,70 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 36,29 kJ/mol



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
En cas d'inhalation, déplacez immédiatement la personne concernée vers une zone avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si l'irritation respiratoire persiste ou si des difficultés respiratoires surviennent, consulter un médecin.

Administrer de l’oxygène :
Si la personne a des difficultés à respirer, administrez-lui de l’oxygène si elle est formée à le faire.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Enlevez immédiatement les vêtements, chaussures et accessoires contaminés.

Laver soigneusement la peau :
Lavez soigneusement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.

Consulter un médecin :
Si l'irritation, la rougeur ou d'autres effets indésirables persistent, consultez un médecin.

Utiliser une crème protectrice :
En cas d'exposition prolongée, pensez à appliquer une crème barrière pour protéger la peau.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau tiède pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes.

Consulter un médecin :
Si l'irritation, la rougeur ou d'autres effets indésirables persistent, consultez immédiatement un médecin.
Apportez la FDS ou l'étiquette du produit si disponible.

Retirer les lentilles de contact :
Le cas échéant, retirez les lentilles de contact après le rinçage initial des yeux et continuez à rincer.


Ingestion:

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Si la personne est consciente, rincez-vous la bouche avec de l'eau.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin.
Fournissez la FDS ou l’étiquette du produit aux professionnels de la santé.

Ne rien donner par voie orale à une personne inconsciente :
Si la personne est inconsciente, ne lui donnez rien par voie orale.
Consultez immédiatement un médecin.


Conseils généraux :

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié pendant le sauvetage et le nettoyage.

Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique.
En cas d'ingestion, tenir compte du risque d'aspiration et surveiller la fonction respiratoire.

Soins de soutien :
Fournir des soins de soutien, y compris une assistance respiratoire et des liquides intraveineux si nécessaire.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, pour vous protéger contre tout contact avec la peau et les yeux.
Utilisez un écran facial s’il existe un risque d’éclaboussures.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition par inhalation.
Évitez de générer de la poussière ou des aérosols.

Évitement de la contamination :
Utiliser un équipement propre et sec pour manipuler le chlorure de lithium anhydre.
Empêcher la contamination croisée avec des matériaux incompatibles, en particulier des bases fortes et des métaux réactifs.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé du chlorure de lithium anhydre.
Évitez de toucher le visage, en particulier les yeux, le nez et la bouche, pendant la manipulation.

Intervention en cas de déversement :
Avoir des procédures d'intervention en cas de déversement en place, y compris l'utilisation de matériaux absorbants pour contenir et nettoyer les déversements.
Utilisez des agents neutralisants appropriés pour les déversements et suivez les réglementations en matière d'élimination des déchets.

Compatibilité des équipements :
Utiliser des équipements fabriqués dans des matériaux résistants à la corrosion par le chlorure de lithium, comme l'acier inoxydable ou le plastique.


Stockage:

Température et humidité :
Conservez le chlorure de lithium anhydre dans un endroit frais et sec, à l'écart des sources de chaleur et de la lumière directe du soleil.
Suivez les recommandations du fabricant concernant les limites de température et d'humidité.

Intégrité du conteneur :
Assurez-vous que les conteneurs de stockage sont en bon état, sans fuites ni dommages.
Utiliser des récipients fabriqués dans des matériaux résistants à la corrosion par le chlorure de lithium.

Séparation des matériaux incompatibles :
Conservez le chlorure de lithium anhydre séparément des substances incompatibles, telles que les bases fortes, les matières organiques et les métaux réactifs.

Joints et fermetures appropriés :
Garder les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.

Évitement de la contamination croisée :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom du produit, la concentration et tout avertissement de danger.
Conservez le chlorure de lithium anhydre à l’écart des autres produits chimiques pour éviter toute contamination croisée.

Durée de conservation :
Respectez la durée de conservation recommandée fournie par le fabricant.
Faites pivoter les stocks pour utiliser d'abord les lots plus anciens afin de conserver la fraîcheur du produit.

Mesures de sécurité:
Mettre en œuvre des mesures de sécurité pour empêcher tout accès non autorisé au chlorure de lithium anhydre stocké.

Préparation aux urgences:
Mettez en place des procédures d’intervention d’urgence, y compris les coordonnées des services d’urgence.
Fournir une formation au personnel sur les mesures d’intervention d’urgence.

Inspections régulières :
Effectuer des inspections régulières des zones de stockage pour identifier et résoudre rapidement les problèmes potentiels.
CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE

Le chlorure de lithium monohydraté est un composé chimique de formule moléculaire LiCl·H2O.
Le chlorure de lithium monohydraté est un hydrate de chlorure de lithium, ce qui signifie qu'il contient des molécules d'eau dans sa structure cristalline.
La partie « monohydrate » indique que chaque unité de formule du chlorure de lithium est associée à une molécule d'eau.

Numéro CAS : 25617-90-3
Numéro CE : 233-005-9

Chlorure de lithium hydraté, chlorhydrate de lithium monohydraté, chlorure de lithium (I) monohydraté, chlorhydrate de lithium, sel de lithium hydraté, dichlorure de lithium monohydraté, chlorure d'hydrate de lithium, complexe de chlorure de lithium H2O, LiCl-H2O, chlorhydrate de lithium, chlorure de lithium monohydraté, complexe d'eau de chlorure de lithium , chlorure de lithium(1+) monohydraté, LiCl·1H2O, cristal de chlorure de lithium hydraté, sel de chlorure d'hydrate de lithium, forme hydratée de chlorure de lithium, sel de LiCl-H2O, cristal de chlorure de lithium monohydraté, chlorure de lithium 1-hydraté, LiCl.H2O, chlorure de lithium forme hydratée, monohydroxyde de chlorure de lithium, composé LiCl·H2O, chlorate de lithium monohydraté, complexe de chlorure d'hydrate de lithium, composé LiCl hydraté, LiCl.H2O cristallin, mono-eau de chlorure de lithium, sel monohydraté de chlorure de lithium, forme hydratée de chlorure de lithium, structure de chlorure de lithium monohydraté , LiCl.H2O solide, chlorure de lithium 1-hydraté, forme hydratée de chlorure de lithium, LiCl.H2O cristallin, cristal de chlorure de lithium monohydraté, sel hydraté LiCl.H2O, chlorure de lithium H2O cristallin, chloruration du lithium monohydraté, forme hydratée LiCl.H2O, chlorure de lithium monocristal, chlorhydrate de lithium 1-hydraté, complexe moléculaire LiCl.H2O, mono-hydroxyde de chlorure de lithium, sel cristallin LiCl.H2O, chlorhydrate de lithium monohydraté, cristal hydraté LiCl.H2O, poudre de chlorure de lithium monohydraté



APPLICATIONS


Le chlorure de lithium monohydraté est largement utilisé comme dessicant dans les systèmes de climatisation pour absorber l'humidité et maintenir des conditions sèches.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle crucial dans la production de lithium métal, où il est utilisé comme précurseur dans le processus de fabrication.
Dans certains procédés chimiques et pharmaceutiques, le chlorure de lithium monohydraté sert de réactif et de catalyseur clé.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la recherche et le développement de batteries lithium-ion, contribuant ainsi aux progrès de la technologie de stockage d'énergie.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la synthèse de matériaux pour batteries au lithium, améliorant ainsi leurs performances.

Dans le domaine de la science des matériaux, le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la préparation de composés à base de lithium pour divers appareils électroniques.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé en laboratoire pour sa capacité à former des solutions électrolytiques stables dans la recherche sur les batteries.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme source d’ions lithium dans les réactions chimiques et les études électrochimiques.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans l’industrie pharmaceutique pour la formulation et la synthèse de médicaments spécifiques.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de sels de lithium à des fins médicinales et thérapeutiques.
Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la production de composés de lithium utilisés dans les médicaments psychiatriques.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la synthèse de composés de lithium dotés de propriétés antimaniaques et stabilisatrices de l'humeur.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans l’extraction et la purification du lithium provenant de diverses sources.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans le développement d’électrolytes à base de lithium destinés aux technologies avancées de batteries.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions électrolytiques pour les batteries lithium-ion et lithium polymère.
Dans le domaine de la métallurgie, il est utilisé dans l'affinage et la transformation de certains métaux.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la préparation de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les piles à combustible.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la fabrication de sels de lithium destinés à des applications industrielles.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la synthèse de composés de lithium destinés à des applications dans le domaine de la chimie organique.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans des études de recherche portant sur les propriétés et le comportement des matériaux à base de lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la production de graisses et lubrifiants au lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les supercondensateurs.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de lithium à des fins de chimie analytique.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la stabilisation de certaines réactions et processus chimiques.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à des applications dans les systèmes de stockage d'énergie.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la production de céramiques à base de lithium pour diverses applications technologiques.
Dans le domaine de l'énergie nucléaire, il est utilisé comme matériau absorbant les neutrons dans certains types de réacteurs.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux systèmes de réfrigération par absorption au bromure de lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté entre dans la fabrication de composés de lithium utilisés dans la production de verre et de céramique.

Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la préparation de sels de lithium destinés à être utilisés dans les batteries lithium-air.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la synthèse de matériaux contenant du lithium pour des applications dans le domaine de l'électrochimie.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la production de composés de lithium destinés à l'industrie textile.

Dans le domaine des biotechnologies, il est utilisé dans certains protocoles d’extraction d’ADN.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de matériaux à base de lithium destinés aux capteurs et détecteurs.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la fabrication de solutions de chlorure de lithium pour les systèmes de déshumidification.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la synthèse de composés de lithium destinés à être utilisés en spectrométrie de flamme.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de lithium pour la chimie analytique et la spectroscopie.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les cellules photoélectrochimiques.

Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la production de composés de lithium utilisés dans la synthèse des réactifs organolithiens.
Dans le domaine médical, le composé est utilisé dans le traitement du trouble bipolaire.
Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les condensateurs.

Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la synthèse de composés de lithium destinés à être utilisés dans les inhibiteurs de corrosion.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium pour les systèmes de refroidissement par absorption au bromure de lithium.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la fabrication de composés de lithium utilisés dans la production de produits chimiques spécialisés.
Dans l’industrie alimentaire, il est utilisé comme additif dans certains procédés et formulations.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les résines échangeuses d'ions.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la synthèse de composés de lithium destinés à être utilisés dans les catalyseurs de réactions organiques.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la production de composés de lithium utilisés dans la formulation des fluides de forage.

Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les cellules solaires.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans certains procédés chimiques où les propriétés uniques des ions lithium sont essentielles.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux pompes à chaleur à absorption.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de composés de lithium utilisés dans la synthèse de céramiques spéciales.

Dans l’industrie pharmaceutique, il entre dans la formulation de médicaments destinés au traitement des troubles de l’humeur.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés au stockage de l'hydrogène.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la production de composés à base de lithium destinés à des applications en spectroscopie par résonance magnétique nucléaire (RMN).

Le chlorure de lithium monohydraté entre dans la fabrication de composés de lithium utilisés dans la production de polymères spéciaux.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la synthèse de matériaux contenant du lithium destinés aux technologies de piles à combustible.
Dans le domaine de la métallurgie, elle trouve des applications dans la purification et le raffinage de certains métaux.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de solutions électrolytiques pour les dispositifs à condensateurs lithium-ion.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la production de composés de lithium utilisés dans la fabrication de verres optiques.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans des appareils électroniques avancés.

Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de solutions de chlorure de lithium pour les systèmes de déshumidification de l'air.
Dans l’industrie pétrolière, il est utilisé dans la formulation de composés de lithium destinés aux boues de forage.
Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la synthèse de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans des applications nanotechnologiques.

Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la production de composés de lithium utilisés dans la fabrication de cathodes de batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de solutions de chlorure de lithium destinées aux processus de dépôt chimique en phase vapeur.
Dans le domaine de la chimie analytique, il est utilisé dans la préparation de solutions étalons à des fins d'étalonnage.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de composés de lithium utilisés dans le développement de produits chimiques spécialisés.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de solutions électrolytiques pour les batteries lithium-soufre.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans les appareils thermoélectriques.

Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la fabrication de composés de lithium utilisés dans la production d'anodes de batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux systèmes de contrôle de l'humidité.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de composés à base de lithium destinés à la réfrigération magnétique.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de composés de lithium destinés aux essais de flamme.
Dans le domaine des sciences de l'environnement, il est utilisé dans certaines techniques analytiques pour la détermination des concentrations de lithium.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux applications dans l'industrie textile et de la teinture.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de composés de lithium pour la formulation d'antisudorifiques et de déodorants.
Dans le domaine de la céramique, il est utilisé dans la fabrication de matériaux contenant du lithium pour les émaux et les revêtements céramiques.

Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la production de composés de lithium utilisés dans la synthèse de catalyseurs pour réactions chimiques.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à la création de béton à haute performance.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de solutions de chlorure de lithium destinées à la stabilisation de certains processus chimiques.
Dans l'industrie de la construction, il trouve une application dans la préparation de composés à base de lithium destinés à être utilisés dans les adjuvants pour le béton.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la fabrication de composés de lithium pour la formulation d'inhibiteurs de corrosion.

Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la production de composés de lithium utilisés dans la synthèse de matériaux contenant du lithium pour lubrifiants.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans le développement de matériaux à base de lithium destinés à la protection contre les rayonnements.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de solutions électrolytiques pour les batteries lithium-air.
Dans le secteur agricole, il est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées à la stabilisation des sols.

Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la fabrication de composés de lithium utilisés dans le développement de séparateurs de batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées à la préservation du bois et du bois.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de composés de lithium destinés à la formulation de fluides caloporteurs.
Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à être utilisés dans la création de retardateurs de flamme.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la formulation de solutions électrolytiques pour les technologies de batteries lithium-soufre.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux applications de placage métallique.
Dans le domaine des cosmétiques, il est utilisé dans la fabrication de composés de lithium destinés aux produits de soin de la peau.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la production de composés de lithium utilisés dans la formulation de graisses à base de lithium.

Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans le développement de matériaux contenant du lithium destinés à la création de batteries à semi-conducteurs.
Le chlorure de lithium monohydraté est impliqué dans la formulation de solutions électrolytiques pour les dispositifs à condensateurs lithium-ion.
Dans l'industrie textile, il est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium pour les processus de fixation des colorants.
Le chlorure de lithium monohydraté trouve une application dans la fabrication de composés de lithium pour la synthèse de matériaux cathodiques de batteries lithium-ion.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans la préparation de solutions de chlorure de lithium destinées aux applications dans le traitement des eaux usées.



DESCRIPTION


Le chlorure de lithium monohydraté est un composé chimique de formule moléculaire LiCl·H2O.
Le chlorure de lithium monohydraté est un hydrate de chlorure de lithium, ce qui signifie qu'il contient des molécules d'eau dans sa structure cristalline.
La partie « monohydrate » indique que chaque unité de formule du chlorure de lithium est associée à une molécule d'eau.

Le chlorure de lithium lui-même (LiCl) est un sel composé d'ions lithium et chlorure. Lorsqu'il forme un monohydrate, cela signifie que des molécules d'eau sont incorporées dans le réseau cristallin du sel.
La présence d'eau peut affecter les propriétés physiques et chimiques du composé.

Le chlorure de lithium et ses hydrates sont utilisés dans diverses applications, notamment comme dessicant (agent desséchant) dans les systèmes de climatisation, dans la production de lithium métallique et dans certains procédés chimiques et pharmaceutiques.
De plus, le chlorure de lithium est utilisé dans certaines applications de recherche et industrielles liées aux batteries lithium-ion et à d’autres technologies de stockage d’énergie.

Le chlorure de lithium monohydraté est un composé cristallin avec une structure distincte.
Le chlorure de lithium monohydraté est formé par la combinaison de chlorure de lithium et d'une molécule d'eau.

Le réseau cristallin du chlorure de lithium monohydraté incorpore des molécules d’eau dans sa structure.
Le chlorure de lithium monohydraté est communément connu pour son rôle de dessicant, absorbant efficacement l’humidité de l’environnement.

Le chlorure de lithium monohydraté est crucial dans certains procédés chimiques et pharmaceutiques.
Sa formule chimique, LiCl·H2O, dénote sa composition et la présence d'une seule molécule d'eau.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle important dans la production de lithium métal.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans les systèmes de climatisation comme agent de séchage.

Les chercheurs l’utilisent souvent dans diverses recherches scientifiques liées aux batteries lithium-ion.
Cet hydrate de chlorure de lithium présente des propriétés physiques et chimiques uniques.

Dans les applications industrielles, il contribue à l’avancement des technologies de stockage d’énergie.
Le chlorure de lithium monohydraté est connu pour son aspect cristallin blanc.

La structure cristalline du chlorure de lithium monohydraté influence ses propriétés, notamment sa solubilité et sa stabilité.
Le chlorure de lithium monohydraté est classé comme sel de lithium et trouve des applications dans divers domaines.

Sa forme hydratée contribue à sa polyvalence dans différents procédés industriels.
Le chlorure de lithium monohydraté se caractérise par sa masse molaire et sa densité spécifique.
Le chlorure de lithium monohydraté joue un rôle dans la synthèse des matériaux utilisés dans la technologie des batteries.

Le chlorure de lithium monohydraté est essentiel dans la préparation de composés à base de lithium aux applications variées.
La présence de molécules d'eau dans sa structure affecte son comportement thermique.

Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans les études explorant les solutions électrolytiques pour les batteries.
Les propriétés du chlorure de lithium monohydraté le rendent précieux à la fois pour la recherche scientifique et pour les applications industrielles.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : ClH2LiO
Poids moléculaire : environ 60,41 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Structure cristalline : forme généralement un réseau cristallin avec des molécules d’eau incorporées.
Solubilité : Très soluble dans l’eau.
Hygroscopique : Absorbe l'humidité de l'air.
Point de fusion : Varie, mais généralement autour de 338°C (641°F).
Point d'ébullition : se décompose avant d'atteindre le point d'ébullition.
Densité : Varie en fonction du niveau d'hydratation, mais typiquement autour de 1,46 g/cm³.
Odeur : Inodore.
pH : 5,5 (50 g/l, H2O, 20 °C)
Conductivité électrique : présente une conductivité lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Conductivité thermique : Conductivité thermique modérée.
Indice de réfraction : Généralement non applicable pour un solide cristallin.
Masse exacte : 59,995422 g/mol
Masse monoisotopique : 59,995422 g/mol



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, amener immédiatement la personne à l'air frais.
Si la respiration est difficile, administrer la respiration artificielle.
Consulter un médecin si la détresse respiratoire persiste.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement la zone affectée à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Enlevez les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux avec de l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente.
Consultez immédiatement un médecin.


Note:

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Ne laissez pas la personne concernée sans surveillance.


Conseils généraux :

Assurez-vous que le personnel médical connaît le produit chimique spécifique impliqué et ses propriétés.
Ayez à disposition la fiche de données de sécurité (FDS) ou les informations pertinentes sur le produit à titre de référence.
Suivez toutes les mesures de premiers secours prescrites par les professionnels de la santé.
Si vous fournissez de l’aide, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié pour éviter toute exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants et des lunettes de sécurité, pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous manipulez la substance dans des conditions pouvant générer de la poussière ou des vapeurs.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Éviter le contact avec la peau et l'inhalation de poussières ou de vapeurs.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation de la substance.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé le composé.
Prévoir des douches oculaires et des douches d'urgence dans la zone de manutention.

Stockage:
Conservez le chlorure de lithium monohydraté dans un endroit frais et sec, à l'écart des matières incompatibles.
Garder les récipients bien fermés pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.

Séparation des incompatibles :
Conserver à l’écart des acides forts, des bases et des matériaux incompatibles pour éviter les réactions.

Précautions d'emploi:
Utilisez un équipement approprié pour la manipulation, tel que des pelles ou des pelles, afin de minimiser la génération de poussière.
Utiliser des procédures de manipulation de la poudre pour minimiser le rejet de poussière en suspension dans l’air.


Stockage:

Température de stockage:
Conserver à température ambiante, en évitant les températures extrêmes.

Contrôle de l'humidité :
Protéger de l'humidité pour éviter la formation d'agrumes et maintenir la qualité de la substance.
Pensez à utiliser des déshydratants ou des matériaux absorbant l’humidité dans les zones de stockage.

Matériau du conteneur :
Utiliser des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec le chlorure de lithium monohydraté, comme le polyéthylène ou le verre.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs avec les informations sur les dangers et les instructions de manipulation appropriées.
Incluez la date de réception et d’autres informations pertinentes sur les conteneurs de stockage.

Ségrégation:
Conserver à l’écart des substances incompatibles, y compris les oxydants puissants et les agents réducteurs.

Précautions contre l'incendie :
Le chlorure de lithium monohydraté n'est pas inflammable, mais il peut émettre des fumées toxiques en cas d'incendie.
Conserver à l'écart des sources d'inflammation.

Mesures de sécurité:
Conserver dans un endroit sécurisé pour empêcher tout accès non autorisé et toute utilisation abusive potentielle.

Procédures d'urgence:
Assurez-vous que les procédures d'intervention d'urgence sont en place, y compris l'accès aux kits de déversement et à l'équipement de lutte contre l'incendie approprié.

Inspection régulière :
Inspectez régulièrement les zones de stockage à la recherche de signes de dommages, de fuites ou d’autres problèmes.
Suivez la durée de conservation et les dates de péremption recommandées fournies par le fabricant.

Entraînement:
Former le personnel aux procédures appropriées de manipulation et de stockage, y compris les mesures d'intervention d'urgence
CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE
Le chlorure de lithium monohydraté est une poudre cristalline blanche de formule moléculaire ClH2LiO.
Le chlorure de lithium monohydraté est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.


Numéro CAS : 16712-20-2
Numéro CE : 231-212-3
Numéro MDL : MFCD00011078
Formule empirique (notation Hill) : ClLi • xH2O
Formule moléculaire : ClH2LiO



SYNONYMES :
chlorure de lithium hydraté, chlorure de lithium monohydraté, chlorure de lithium, monohydraté, chlorure de lithium hydraté, hcl2lio, licl h2o, licl.h2o, acmc-1bre5, ksc182g6f, chlorure de lithium hydraté, puratronic, chlorure de lithium monohydraté, chlorure de lithium hydraté, 16712-20-2, 85144-11-2, Chlorure de lithium monohydraté, lithium;chlorure;hydraté, Chlorure de lithium, monohydraté (8CI,9CI), MFCD00149764, CHLORURE DE LITHIUM HYDRATE, Chlorure de lithium (LiCl), hydraté, LiCl H2O, LiCl.H2O, Chlorure de lithium xhydraté, chlorure de lithium (1+) hydraté, DTXSID20937283, chlorure de lithium hydraté, Puratronic?, AKOS015855094, AKOS015903603, SY009499, chlorure de lithium monohydraté, chlorure de lithium hydraté, sel de lithium d'acide chlorhydrique monohydraté (99,9 LI) PURATREM, chlorure de lithium hydraté, chlorure de lithium, cristal , CHLORURE DE LITHIUM HYDRATE, CHLORURE DE LITHIUM 1-HYDRATE, Chlorure de lithium momohydraté, CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE, CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE 250 G, Chlorure de lithium monohydraté (base métallique)



Le chlorure de lithium monohydraté est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium monohydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.


Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Le chlorure de lithium monohydraté est une poudre cristalline blanche de formule moléculaire ClH2LiO.
Le chlorure de lithium monohydraté est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.


Le chlorure de lithium monohydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fondus ou dissous dans l’eau.
Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.


Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.


Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de lithium monohydraté est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Le chlorure de lithium monohydraté est un cristal blanc ou une poudre cristalline et a une grande variété d'applications.


Le chlorure de lithium monohydraté est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Le chlorure de lithium monohydraté est formé de sel de chlorure de lithium, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
En plus du monohydrate, les tri- et pentahydrates sont connus.


Le chlorure de lithium monohydraté est un composé chimique présent dans l’environnement suite aux activités humaines.
Le chlorure de lithium monohydraté est un sel ionique qui se dissout dans l'eau pour former de l'hydroxyde de lithium et de l'acide chlorhydrique.
Il a été démontré que le chlorure de lithium monohydraté inhibe la prolifération cellulaire induite par le facteur de croissance et induit l'apoptose des cellules cancéreuses.


Le mécanisme d'action du chlorure de lithium monohydraté est inconnu, mais il peut impliquer des interactions avec des propriétés de surface, telles que les propriétés de transport et les propriétés optiques, ou avec des facteurs tels que les récepteurs.
Le chlorure de lithium monohydraté est un cristal blanc.


Le chlorure de lithium monohydraté est une déliquescence.
Le chlorure de lithium monohydraté est soluble dans l'eau et peut se dissoudre dans l'eau, l'alcool, l'acétone, l'alcool amylique, la pyridine et le nitrobenzène, à une température supérieure à 98 °C pour perdre l'eau de cristallisation, la solution aqueuse est neutre ou légèrement alcaline.
Le chlorure de lithium monohydraté est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme précurseur dans la production de lithium métallique et d’autres composés du lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté agit comme agent de soudage pour l'aluminium, bain de sel pour le traitement thermique par techniques de soudure et à basse température.
Le chlorure de lithium monohydraté est également utilisé comme traceur pour les produits chimiques, à savoir. dénaturation du vin.
Pour les absorbeurs, le chlorure de lithium monohydraté est un réactif d'absorption et de désinfection ainsi qu'un dessicant pour climatiseur.


Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme précurseur dans la production de lithium métallique et d’autres composés du lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté agit comme agent de soudage pour l'aluminium, bain de sel pour le traitement thermique par techniques de soudure et à basse température.
Le chlorure de lithium monohydraté est également utilisé comme traceur pour les produits chimiques, à savoir. dénaturation du vin.


Pour les absorbeurs, le chlorure de lithium monohydraté est un réactif d'absorption et de désinfection ainsi qu'un dessicant pour climatiseur.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme précurseur dans la production de lithium métallique et d’autres composés du lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté agit comme agent de soudage pour l'aluminium, bain de sel pour le traitement thermique par techniques de soudure et à basse température.


Le chlorure de lithium monohydraté est également utilisé comme traceur pour les produits chimiques, à savoir. dénaturation du vin.
Pour les absorbeurs, le chlorure de lithium monohydraté est un réactif d'absorption et de désinfection ainsi qu'un dessicant pour climatiseur.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans les réactifs chimiques.


Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé en chimie fine.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans les intermédiaires pharmaceutiques.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans les matériaux intermédiaires.


Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme précurseur dans la production de lithium métallique et d’autres composés du lithium.
Le chlorure de lithium monohydraté agit comme agent de soudage pour l'aluminium, bain de sel pour le traitement thermique par techniques de soudure et à basse température.
Le chlorure de lithium monohydraté est également utilisé comme traceur pour les produits chimiques, à savoir. dénaturation du vin.


Pour les absorbeurs, le chlorure de lithium monohydraté est un réactif d'absorption et de désinfection ainsi qu'un dessicant pour climatiseur.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme agent de soudage de l'aluminium, déshydratant pour la climatisation, fabrication de matières premières pyrotechniques et de ciment spécial, dans l'industrie des batteries pour la production d'électrolyte de batterie au lithium-manganèse.



FONCTION ET UTILISATION DU CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
Le chlorure de lithium anhydre est principalement utilisé comme matière première pour l'électrolyse des sels fondus afin de produire du lithium métallique.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé comme déshumidificateur de climatiseur, insecticide, fibre synthétique, batterie au lithium, cellule solaire, agent de blanchiment, soudure ou flux d'alliage métallique.
Le chlorure de lithium monohydraté est utilisé dans le domaine des nouveaux matériaux, comme catalyseur de matériaux polymères tels que le sulfure de polyphénylène et d'autres produits, la production de chitine, etc.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
CAS : 16712-20-2
Formule moléculaire : ClH2LiO
Poids moléculaire : 60,405 g/mol
Numéro MDL : MFCD00011078
Clé InChI : VXJIMUZIBHBWBV-UHFFFAOYSA-M
CID PubChem : 23681138
Nom IUPAC : lithium ; chlorure ; hydraté
SOURIRES : [Li+].O.[Cl-]
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 59,9954208 g/mol
Masse monoisotopique : 59,9954208 g/mol
Surface polaire topologique : 1 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 3
Frais formels : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui
Formule composée : ClH2LiO
Poids moléculaire : 60,41 g/mol
Aspect : Cristaux blancs ou poudre cristalline
Point de fusion : 614 °C (anhydre)

Point d'ébullition : N/A
Densité : N/A
Solubilité dans H2O : N/A
pH : 5,5 (50 g/l, H2O, 20 °C)
Masse exacte : 59,995422 g/mol
Masse monoisotopique : 59,995422 g/mol
État physique : Solide
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible

Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité : Densité apparente env. 600 kg/m³
Numéro CAS : 85144-11-2
Formule moléculaire : ClH2LiO
Poids moléculaire : 60,41 g/mol
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,21 g/mL à 20 °C
Point de fusion : >98°C -H₂O
Solubilité : Soluble dans l’eau.
Formule : ClLi•1H₂O
PM : 60,41 g/mol
Point d'ébullition : 1 382 °C (1 013 hPa)
Point de fusion : >98 °C (-H₂O)
Densité : 1,78
Température de stockage : ambiante
Numéro MDL : MFCD00149764
Numéro CAS : 16712-20-2

EINECS : 231-212-3
Indice Merck : 13 05550
Aspect : Cristallin
État physique : Solide
Solubilité : Soluble dans l'eau (862 mg/ml à 30°C).
Conservation : Conserver à température ambiante
Point de fusion : >98°C -H2O
Densité : 1,78 g/cm³
Analyse : ≥99,99 % sur la base de métaux traces
Forme : Cristallin
Impuretés : ≤ 100,0 ppm Analyse des métaux traces
Clé InChI : VXJIMUZIBHBWBV-UHFFFAOYSA-M
InChI : 1S/ClH.Li.H2O/h1H ;;1H2/q;+1;/p-1
Niveau de qualité : 100

Chaîne SMILES : [Li+].[Cl-].[H]O[H]
CAS : 16712-20-2
EINECS : 678-843-4
InChI : InChI=1/ClH.Li.H2O/h1H;;1H2/q;+1;/p-1
Formule moléculaire : ClH2LiO
Masse molaire : 60,41
Densité : 1,78
Point de fusion : >98°C -H₂O
Point d'ébullition : 1382°C
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau.
Pression de vapeur : 24,5 mmHg à 25°C
Aspect : Cristal blanc
Couleur blanche
Merck : 14 5528
Condition de stockage : température ambiante
Sensible : Hygroscopique
MDL : MFCD00011078



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec. Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE LITHIUM MONOHYDRATE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


Chlorure de magnésium
DICHLOROMETHANE, N° CAS : 75-09-2 - Chlorure de méthylène, Nom INCI : DICHLOROMETHANE, Nom chimique : Dichloromethane, N° EINECS/ELINCS : 200-838-9, Ses fonctions (INCI):Solvant : Dissout d'autres substances. Noms français : Chlorure de méthylène; Dichlorométhane; Methylene bichloride; Methylene dichloride. Noms anglais : Dichloromethane; Methylene chloride Le chlorure de méthylène de qualité commerciale contient généralement un stabilisant pour le protéger des effets de l'air et de l'humidité. Les stabilisants les plus courants et leurs concentrations sont : l'éthanol, (0,1 à 0,2 %), le méthanol (0,1 à 0,2 %), le cyclohexane (0,01 à 0,03 %) et l'amylène (0,001 à 0,01 %). D'autres stabilisants peuvent aussi être utilisés, dont des composés phénoliques, des amines, des nitroalcanes, des éthers aliphatiques ou cycliques. Dans les domaines alimentaire et pharmaceutique, le chlorure de méthylène utilisé comme solvant d'extraction, est de qualité technique, pur à plus de 99,99 %. Utilisation: Le chlorure de méthylène est utilisé comme : décapant à peinture et vernis décapant pour résines photorésistantes solvant de dégraissage composant d'aérosols et de colles agent d'expansion de mousses polyuréthanes solvant de procédé pour les films et fibres cellulosiques agent d'extraction dans les industries alimentaires et pharmaceutiques intermédiaire de synthèse dans la fabrication d'hydrofluorocarbones.
Chlorure de méthylène ( Methylene chloride)
STANNOUS CHLORIDE N° CAS : 7772-99-8 - Chlorure d'étain Nom INCI : STANNOUS CHLORIDE Nom chimique : Tin dichloride N° EINECS/ELINCS : 231-868-0 Additif alimentaire : E512 Ses fonctions (INCI) Agent réducteur : Modifie la nature chimique d'une autre substance en ajoutant de l'hydrogène ou en éliminant l'oxygène
CHLORURE DE PIVALOYLE
Le chlorure de pivaloyle, également connu sous le nom de chlorure d'acide triméthylacétique, est un liquide incolore et volatil avec une forte odeur.
Le chlorure de pivaloyle est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur piquante.
Le chlorure de pivaloyle (PIVCL) est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro CE : 221-921-6
Formule chimique : C5H9ClO
Masse molaire : 120,58 g·mol−1

Chlorure de pivaloyle, 3282-30-2, chlorure de triméthylacétyle, CHLORURE de 2,2-DIMÉTHYLPROPANOYLE, chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-, chlorure de pivalyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure d'acide pivalique, chlorure de pivalolyle, chlorure de pivalique, néopentanoyle chlorure, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, JQ82J0O21T, chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, DTXSID4027529, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, chlorure de pivaloyle, chlorure de pivaloyle, chlorure de pivaloyle, UNII-JQ82J0O21T, chlorure de pvaloyle, PivCl, pivaloyl- chlorure, 2,2, chlorure de diméthylpropanoyle, tBuCOCl, Piv-Cl, t-BuCOCl, EINECS 221-921-6, UN2438, PVCL, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, t-butylcarbonyle chlorure, chlorure de triméthylacétyle, chlorure de triméthylacétyle, (CH3)3CCOCl, chlorure de tert-butylcarbonyle, EC 221-921-6, chlorure d'acétyle, triméthyl-, SCHEMBL1404, chlorure d'acide triméthylacétique, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, Chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de triméthylacétyle, 99 %, DTXCID907529, TERT-BUTYL CHLORO KETONE, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle, CHEMBL3183814, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, STR00119, ZINC1534960 , Tox21_200646, BBL011382, MFCD00000709, STL146483, chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique, AKOS000121190, UN 2438, NCGC00248779-01, NCGC00258200-01, CHLORURE DE 1,1-DIMETHYLETHANECARBONYL, CAS-3282-30-2, FT-0652320 , P0677, chlorure de pivaloyle, purum, >=98,0 % (GC), EN300-19178, chlorure de triméthylacétyle [UN2438] [Poison], A821441, J-523982, Q2017164, F2190-0014, chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [ACD/ Nom IUPAC], 2,2, Dimethylpropanoylchlorid [allemand] [ACD/IUPAC Name], 221-921-6 [EINECS], 3282-30-2 [RN], Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle [français] [ACD/ Nom IUPAC], chlorure de pivaloyle, CHLORURE DE PIVALYL, chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-[ACD/Index Name], chlorure de triméthylacétyle, [503-30-0] [RN], oxyde de 1,3-propylène, 102382 [Beilstein ], 15722-48-2 [RN], chlorure de 2,2,2-triméthylacétyle, chlorure de 2,2-diméthyl-propionyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de 2,2-diméthylpropionyle, chlorure de triméthylacétyle, chlorure d'acétyle, triméthyle -, Cyclooxabutane, MFCD00005167 [numéro MDL], chlorure de néopentanoyle, Oxétane [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], PI-44939, chlorure d'acide pivalique, chlorure de pivalolyle, chlorure de pivaloyl, RQ6825000, STR00119, tert-valéryl chlorure, chlorure de triméthylacétyle [UN2438] [Poison], chlorure de triméthylacétyle, oxyde de triméthylène, UN 2438

Le chlorure de pivaloyle est un chlorure d'acyle à chaîne ramifiée.
Le chlorure de pivaloyle a été fabriqué pour la première fois par Aleksandr Butlerov en 1874 en faisant réagir de l'acide pivalique avec du pentachlorure de phosphore.

Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme intrant dans la fabrication de certains médicaments, insecticides et herbicides.

Le chlorure de pivaloyle (PC) est un composé réactif utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de colorants et d'autres composés organiques.
Le chlorure de pivaloyle peut être utilisé comme précurseur des amides, qui sont d'importants agents pharmacologiques.

Le PC subit une chimiluminescence lorsqu'il réagit avec du fluorure d'hydrogène et du dichromate de potassium en présence d'un amide.
Ce mécanisme de réaction peut être utilisé pour détecter de petites quantités de PC en solution.
Il a été démontré que le PC a des effets anti-inflammatoires dans les maladies auto-immunes et a été étudié pour être utilisé comme inhibiteur cox-2.

Le chlorure de pivaloyle, également connu sous le nom de chlorure d'acide triméthylacétique, est un liquide incolore et volatil avec une forte odeur.
Le chlorure de pivaloyle est un réactif alkylant et est largement utilisé dans la synthèse organique pour la synthèse de produits pharmaceutiques, agrochimiques et d'autres composés organiques.
Le chlorure de pivaloyle est également utilisé dans la fabrication de médicaments, de pesticides et d'autres composés.

Le chlorure de pivaloyle est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur piquante.
Le chlorure de pivaloyle s'hydrolyse en présence d'eau.

Le chlorure de pivaloyle (PIVCL) est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Le chlorure de pivaloyle est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
Le chlorure de pivaloyle est utilisé dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le chlorure de pivaloyle est un produit naturel trouvé dans Rhodiola rosea avec des données disponibles.
Le chlorure de pivaloyle se présente sous la forme d'un liquide fumant incolore avec une odeur piquante.

Le chlorure de pivaloyle est très toxique par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.
Le chlorure de pivaloyle est des vapeurs irritantes pour les yeux et les muqueuses.
Le chlorure de pivaloyle est corrosif pour la plupart des métaux et des tissus.

Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme précurseur dans la préparation de peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.
Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme matière première dans la production d'un médicament acidamide synthétique et d'un médicament ester de phénol.
En plus de cela, le chlorure de pivaloyle est utilisé pour la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'aminobenzylpéniciline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivéfrine et la dipivalyl épinéphrine.

Le chlorure de pivaloyle est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Aperçu du marché du chlorure de pivaloyle :
Le chlorure de pivaloyle est classé comme produit chimique nocif avec de nombreuses restrictions sur la manipulation et le stockage du chlorure de pivaloyle.
Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme élément de base dans l'industrie pharmaceutique et agrochimique.

Dans les industries pharmaceutiques, le chlorure de pivaloyle sert de réactif d'acylation important.
Le chlorure de pivaloyle est une matière première majeure utilisée dans la synthèse des amides et des lipides.

Différents médicaments importants fabriqués à l'aide de chlorure de pivaloyle sont la benzylpénicilline, l'adrénaline, la céfazoline et d'autres médicaments.
Dans les industries agrochimiques, le chlorure de pivaloyle trouve une application dans la production de pesticides intermédiaires.
Le principal produit agrochimique obtenu à partir du chlorure de pivaloyle est le chlorure de chloropivaloyle.

Dans les industries chimiques, les chlorures de pivaloyle sont utilisés dans la synthèse de cétones, de groupes amino et d'anhydrides.

Dynamique du marché du chlorure de pivaloyle :
La consommation mondiale de chlorures de pivaloyle est principalement associée à la croissance des industries pharmaceutiques et agrochimiques.
Quels sont les principaux moteurs de la croissance du marché des chlorures de pivaloyle dans le monde.

Le marché mondial du chlorure de pivaloyle est consolidé à quelques acteurs mondiaux et régionaux uniquement.
Les principaux acteurs des marchés mondiaux du chlorure de pivaloyle sont principalement originaires de Chine et d'Inde.

Ces pays sont des leaders mondiaux des substances agrochimiques.
La demande de produits agrochimiques dans ces régions est principalement accélérée en raison de l'attitude positive du gouvernement envers l'agriculture.

Le gouvernement indien a lancé des initiatives telles que Pradhan Mantri Krishi Sinchai Yojana (PMKSY), qui aide à soutenir les agriculteurs de ces régions.
Avec ces programmes, le gouvernement vise une augmentation des revenus du pays provenant des secteurs agricoles.

Cette attitude positive dans le développement du secteur agricole stimulera le marché mondial du chlorure de pivaloyle dans ces pays.
La même stratégie est suivie par divers autres pays en développement d'Asie et d'autres parties du monde.

La devise internationale fluctuante a des impacts négatifs sur le marché du chlorure de pivaloyle.
L'inflammabilité et la corrosivité élevées du chlorure de pivaloyle ont également soulevé des problèmes de sécurité pour le transport du chlorure de pivaloyle par le fabricant, impliquant un risque élevé.
Ce sont quelques-uns des facteurs qui freinent la croissance du marché du chlorure de pivaloyle.

Analyse du marché du chlorure de pivaloyle :
Les industries agrochimiques se sont considérablement développées dans la région Asie-Pacifique en raison de la demande croissante de cultures vivrières dans ces régions.
La Chine et l'Inde sont les principaux producteurs de produits agrochimiques, qui sont utilisés dans le développement régional du secteur agricole.
Ainsi, la consommation globale de chlorures de pivaloyle devrait connaître une croissance importante dans ces régions.

Le marché mondial du chlorure de pivaloyle en Chine et en Inde connaît une croissance plus élevée en raison de plusieurs inanités gouvernementales, qui encouragent la croissance de l'agriculture dans ces régions.
Outre les industries agrochimiques, les industries pharmaceutiques et chimiques ont connu une croissance significative dans les régions de l'Asie-Pacifique, ce qui tire parti du marché mondial du chlorure de pivaloyle.

Les industries pharmaceutiques ont connu une croissance à un TCAC supérieur à un chiffre en Europe et en Amérique.
Étant donné que l'application de chlorures de Pivaloyl est associée à la fabrication de médicaments, les chlorures de Pivaloyl mondiaux devraient augmenter dans ces régions.
Le secteur agricole étant le secteur qui contribue le moins au PIB du pays des États-Unis, il contribue très peu au marché mondial des chlorures de pivaloyle.

Les marchés d'Amérique latine, du Moyen-Orient et d'Afrique du chlorure de Pivaloyl afficheront une croissance stagnante au cours de la période de prévision en raison de la croissance limitée des industries agrochimiques et pharmaceutiques dans ces régions.

Aperçu du marché du chlorure de pivaloyle (2022 à 2032):
La demande mondiale de chlorure de pivaloyle devrait augmenter à un TCAC de 4,3 % à 6 % au cours de la période de prévision entre 2022 et 2032.
Les applications croissantes du chlorure de pivaloyle dans les industries pharmaceutiques et agrochimiques stimulent la croissance du marché mondial du chlorure de pivaloyle.

Le chlorure de pivaloyle, également appelé chlorure de 2, 2-diméthylpropanol, est un chlorure d'acyle à chaîne de marque avec une odeur piquante.
Le chlorure de pivaloyle est de plus en plus utilisé comme élément de base dans les industries agrochimiques, pharmaceutiques et chimiques de raffinage.

Au fil des ans, le chlorure de pivaloyle est devenu un intermédiaire couramment utilisé pour la production de produits chimiques agricoles tels que les insecticides, les herbicides, les pesticides, les composés pharmaceutiques et la fabrication de peroxyesters.
L'expansion rapide de l'industrie pharmaceutique déclenchée par la prévalence croissante de diverses maladies chroniques et infectieuses, la sensibilisation croissante à la santé et l'augmentation des dépenses en médicaments devraient faire augmenter la demande de chlorure de pivaloyle au cours de la période de prévision.
Le chlorure de pivaloyle est largement utilisé pour fabriquer des produits pharmaceutiques tels que le DPE, la céfazoline, la dipivéfrine, l'aminobenzylpéniciline, la céphalexine et l'épinéphrine numérique.

Stimuler la demande sur le marché du chlorure de pivaloyle :
La croissance rapide des industries d'utilisation finale telles que la chimie, l'agrochimie et la pharmacie est un facteur majeur qui stimule la demande de chlorure de pivaloyle.

Le chlorure de pivaloyle est devenu un candidat intermédiaire idéal pour la fabrication d'une large gamme de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Des facteurs tels que la recrudescence des maladies dans le monde et l'augmentation des dépenses de santé ont stimulé la croissance de l'industrie pharmaceutique dans le monde.
Les gens dépensent des sommes importantes en médicaments pharmaceutiques.
Comme bon nombre de ces produits pharmaceutiques sont fabriqués en utilisant du chlorure de pivaloyle comme intermédiaire, la hausse de la valeur de ces produits finira par pousser la demande de chlorure de pivaloyle au cours de la période de prévision.

De même, les préoccupations croissantes concernant l'insécurité alimentaire incitent les agriculteurs à utiliser des produits agrochimiques tels que des herbicides, des engrais, des pesticides, etc.
Selon l'Organisation des Nations Unies pour l'alimentation et l'agriculture (FAO), dans le monde, les niveaux de faim sont restés alarmants en 2021, avec environ 193 millions de personnes confrontées à une insécurité alimentaire aiguë.
Cela agit comme un catalyseur de la croissance du marché du chlorure de pivaloyle et la tendance devrait se poursuivre au cours de la période de prévision.

Défis rencontrés par l'industrie du chlorure de pivaloyle :
Malgré de multiples applications de chlorure de pivaloyle, certains facteurs limitent la croissance de l'industrie du chlorure de pivaloyle.
Certains de ces facteurs comprennent la présence de réglementations strictes concernant l'utilisation d'insecticides et de pesticides, la nature dangereuse du chlorure de pivaloyle et la disponibilité de divers intermédiaires pharmaceutiques et pesticides alternatifs.

Divers pays introduisent des réglementations sur l'utilisation excessive d'insecticides et de pesticides car ils sont nocifs pour les humains, les animaux et l'environnement.
Cela crée à son tour des défis majeurs pour les fabricants de chlorure de pivaloyle.

Applications de recherche scientifique du chlorure de pivaloyle :
Le chlorure de pivaloyle est utilisé dans une variété d'applications de recherche scientifique, telles que la synthèse de peptides, la synthèse de composés hétérocycliques et la synthèse d'amines.
Le chlorure de pivaloyle est également utilisé dans la synthèse de polymères, tels que le polystyrène et le polyéthylène.
De plus, le chlorure de pivaloyle est utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques, agrochimiques et d'autres composés organiques.

Utilisations du chlorure de pivaloyle :
Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme précurseur dans la préparation de peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.
Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme matière première dans la production d'un médicament acidamide synthétique et d'un médicament ester de phénol.

En plus de cela, le chlorure de pivaloyle est utilisé pour la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'aminobenzylpéniciline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivéfrine et la dipivalyl épinéphrine.
Le chlorure de pivaloyle est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme intermédiaire chimique.
Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme précurseur dans la préparation de peroxypivalate de tert-butyle, dérivés de guttiféron A, qui est potentiel pour le traitement du paludisme.

Le chlorure de pivaloyle est utilisé comme matière première dans la production d'un médicament acidamide synthétique et d'un médicament ester de phénol.
En plus de cela, le chlorure de pivaloyle est utilisé pour la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'aminobenzylpéniciline, la céphalexine, la céfazoline, la dipivéfrine et la dipivalyl épinéphrine.

Le chlorure de pivaloyle est également utilisé en polymérisation lourde, agent N-acylant pour les amines, les bases de Schiff, les pyrrolidinones ainsi qu'agent O-acylant pour les alcools, les lactones et les saccharides.

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure de pivaloyle a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le chlorure de pivaloyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de pivaloyle peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Intermédiaire
Intermédiaires

Informations générales sur la fabrication du chlorure de pivaloyle :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Méthode de synthèse du chlorure de pivaloyle :
Le chlorure de pivaloyle est synthétisé à partir d'acide triméthylacétique et de chlorure de thionyle.
La réaction est effectuée dans un tube ou un flacon scellé à une température de 40 à 60°C.

La réaction est exothermique et la réaction est complète en environ 2 heures.
Le rendement de la réaction est habituellement compris entre 75 et 95 %.

Structure chimique du chlorure de pivaloyle :
Une structure chimique d'une molécule comprend l'arrangement des atomes et les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble.
La molécule de chlorure de pivaloyle contient un total de 15 liaison(s).
Il y a 6 liaison(s) non H, 1 liaison(s) multiple(s), 1 liaison(s) rotative(s), 1 double liaison(s) et 1 halogénure(s) d'acyle (aliphatique).

L'image de la structure chimique 2D du chlorure de pivaloyle est également appelée formule squelettique, qui est la notation standard pour les molécules organiques.
Les atomes de carbone dans la structure chimique du chlorure de pivaloyle sont supposés être situés au(x) coin(s) et les atomes d'hydrogène attachés aux atomes de carbone ne sont pas indiqués - chaque atome de carbone est considéré comme étant associé à suffisamment d'atomes d'hydrogène pour fournir à l'atome de carbone quatre obligations.

L'image de la structure chimique 3D du chlorure de pivaloyle est basée sur le modèle boule et bâton qui affiche à la fois la position tridimensionnelle des atomes et les liaisons entre eux.
Le rayon des sphères est donc inférieur à la longueur des tiges afin de fournir une vision plus claire des atomes et des liaisons tout au long du modèle de structure chimique du chlorure de pivaloyle.

Profil de réactivité du chlorure de pivaloyle :
Le chlorure de pivaloyle est acide.
Incompatible avec les bases (y compris les amines), les agents oxydants forts et les alcools.
Peut réagir vigoureusement ou explosivement s'il est mélangé avec de l'éther diisopropylique ou d'autres éthers en présence de traces de sels métalliques.

Manipulation et stockage du chlorure de pivaloyle :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du chlorure de pivaloyle doivent être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

PETIT DÉVERSEMENT :
Absorber avec de la terre, du sable ou un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs pour une élimination ultérieure.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.

Mesures de premiers soins du chlorure de pivaloyle :
Appelez le 911 ou le service médical d'urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient du ou des chlorures de pivaloyle impliqués et prend les précautions nécessaires pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si cela peut être fait en toute sécurité.
Pratiquer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé du chlorure de pivaloyle ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utiliser un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou tout autre dispositif médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

En cas de brûlures, refroidir immédiatement la peau affectée aussi longtemps que possible avec de l'eau froide.
Ne pas enlever les vêtements s'ils adhèrent à la peau.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Lutte contre l'incendie du chlorure de pivaloyle :
La majorité de ces produits ont un point éclair très bas.
L'utilisation d'eau pulvérisée lors de la lutte contre l'incendie peut être inefficace.

Le méthanol (UN1230) brûlera avec une flamme invisible.
Utilisez une autre méthode de détection (caméra thermique, manche à balai, etc.).

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistant à l'alcool.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse anti-alcool.
Si cela peut être fait en toute sécurité, éloignez les conteneurs non endommagés de la zone autour du feu.

Endiguer les eaux de ruissellement du contrôle des incendies pour une élimination ultérieure.
Évitez de diriger des jets droits ou pleins directement sur le produit.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE :
Combattez le feu à une distance maximale ou utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.

Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Pour un incendie massif, utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Mesures en cas de déversement accidentel de chlorure de pivaloyle :

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRECAUTION IMMEDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Identifiants du chlorure de pivaloyle :
Numéro CAS : 3282-30-2
Référence Beilstein : 102382
ChEMBL : ChEMBL3183814
ChemSpider : 56272
InfoCard ECHA : 100.019.929
Numéro CE : 221-921-6
PubChem CID : 62493
UNII : JQ82J0O21T
Numéro ONU : 2438
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4027529
InChI : InChI=1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
Clé : JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC(C)(C)C(=O)Cl

Synonyme(s) : chlorure de pivaloyle, chlorure de triméthylacétyle
Formule linéaire : (CH3)3CCOCl
Numéro CAS : 3282-30-2
Poids moléculaire : 120,58
Belstein : 385668
Numéro CE : 221-921-6
Numéro MDL : MFCD00000709
ID de la substance PubChem : 24900440
NACRES : NA.22

Numéro CAS : 3282-30-2
Numéro CE : 221-921-6
Formule de Hill : C₅H₉ClO
Formule chimique : (CH₃)₃CCOCl
Masse molaire : 120,58 g/mol
Code SH : 2915 90 70

CE / N° liste : 221-921-6
N° CAS : 3282-30-2
Mol. formule : C5H9ClO

Numéro de produit : P0677
Pureté/Méthode d'analyse : > 98,0 % (T)
Formule moléculaire / Poids moléculaire : C5H9ClO = 120,58
État physique (20 deg.C) : Liquide
Température de stockage : 0-10°C
Stocker sous gaz inerte : stocker sous gaz inerte
Condition à éviter : sensible à l'humidité, sensible à la chaleur
N° CAS : 3282-30-2
Numéro d'enregistrement Reaxys : 385668
ID de la substance PubChem : 125310048
SDBS (base de données spectrale AIST) : 2154
Numéro MDL : MFCD00000709

Propriétés du chlorure de pivaloyle :
Formule chimique : C5H9ClO
Masse molaire : 120,58 g·mol−1
Densité : 0,985
Point de fusion : -57 ° C (-71 ° F; 216 K)
Point d'ébullition : 105,5 ° C (221,9 ° F; 378,6 K)
Indice de réfraction (nD) : 1,412

Point d'ébullition : 105 °C (1013 hPa)
Densité : 0,98 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 1,9 - 7,4 %(V)
Point d'éclair : 13 °C
Température d'inflammation : 455 °C
Point de fusion : 87 - 88 °C
Pression de vapeur : 38,59 hPa (20 °C)

Densité de vapeur : >1 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : 36 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 99 %
Indice de réfraction : n20/D 1,412 (lit.)
point d'ébullition : 105-106 °C (lit.)
Densité : 0,979 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : CC(C)(C)C(Cl)=O
InChI : 1S/C5H9ClO/c1-5(2,3)4(6)7/h1-3H3
Clé InChI : JVSFQJZRHXAUGT-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 120,58
XLogP3-AA : 2.2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 120.0341926
Masse monoisotopique : 120,0341926
Surface polaire topologique : 17,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 80,6
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du chlorure de pivaloyle :
Dosage (méthode morpholine) : ≥ 98,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 0,979 - 0,982
Identité (IR) : test réussi

Produits associés du chlorure de pivaloyle :
1,1-diméthoxybutane
(E)-6,6-diméthyl-2-hept-1-èn-4-yn-1-amine
2,2-diméthoxybutane
Trans-3-hexènedioate de diméthyle
Dimethyl Hydroxyaspartate, mélange de diastéréoisomères

Noms du chlorure de pivaloyle :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de pivaloyle
Chlorure de pivaloyle
chlorure de pivaloyle
CHLORURE DE TRIMÉTHYLACÉTYLE
Directive, Annexe II - RID

Noms CAS :
Chlorure de propanoyle
2,2-diméthyl-

Noms IUPAC :
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique
Chlorure de pivaloyle

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle

Appellations commerciales:
Chlorure de 1,1-diméthyléthanecarbonyle
Chlorure de 2,2-diméthylpropanoyle
Chlorure d'acide 2,2-diméthylpropionique
Chlorure de 2,2-diméthylpropionyle
Chlorure de néopentanoyle
Chlorure d'acide pivalique
Chlorure de pivalolyle
chlorure de pivaloyle
Chlorure de pivaloyle (6CI, 7CI, 8CI)
Chlorure de pivaloyle
Chlorure de pivalyle
Chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl-
Chlorure de propanoyle, 2,2-diméthyl- (9CI)
tert-butyl chloro cétone
chlorure de tert-butylcarbonyle
Chlorure de triméthylacétyle

Autres noms:
Chlorure de triméthylacétyle
Chlorure de pivaloyle
Chlorure de pivalyle
chlorure de néopentanoyle

Autre identifiant :
3282-30-2
CHLORURE DE POLYALUMINIUM
CHLORURE DE POLYALUMINIUM = PAC = HYDROXYCHLORURE D'ALUMINIUM


Numéro CAS : 1327-41-9 ;101707-17-9 ;11097-68-0 ;114442-10-3
Numéro CE : 215-477-2
Formule chimique : AlnCl(3n-m)(OH)m / [AL2(OH)nCL6-n]m, n=1-5 m=1-10



Le chlorure de polyaluminium est une solution acide composée des éléments aluminium, chlore, hydrogène et oxygène.
Le chlorure de polyaluminium est de couleur claire à légèrement jaune, il est également appelé PAC, PAX ou solution de sulfate de chlorure d'hydroxyde de polyaluminium.
Le chlorure de polyaluminium est un groupe de sels d'aluminium spécifiques solubles dans l'eau répondant à la formule générale AlnCl(3n-m)(OH)m.
Le chlorure de polyaluminium est mieux décrit comme un polymère inorganique et, en tant que tel, il est difficile à caractériser structurellement.


Une formule empirique, Aln(OH)mCl(3n−m), où 0 < m< 3n peut être écrite pour décrire la composition globale du chlorure de polyaluminium.
Le degré de neutralisation de l'Al(III) hydraté, ou basicité, est exprimé par le rapport molaire OH/Al(m/n).
Ce rapport est souvent appelé le ligand ou indice d'hydroxyle r : le chlorure d'aluminium a r = 0 ; hydroxyde d'aluminium, r = 3; et les produits en polychlorure d'aluminium ont des valeurs r allant d'environ 0,5 à 2,5.
Les produits en solution de chlorure de polyaluminium sont toujours acides.


Les plages de pH du chlorure de polyaluminium vont de < 1 à environ 4,0.
La concentration totale en aluminium, exprimée classiquement en Al2O3 ou teneur en alumine, est importante pour la composition et l'activité du produit.
La teneur totale en Al des produits en chlorure de polyaluminium sous forme d'Al2O3 varie d'environ 6 à 24 % en poids dans des solutions aqueuses.
Les produits en chlorure de polyaluminium peuvent également contenir d'autres sels inorganiques et ces sels peuvent affecter les propriétés du chlorure de polyaluminium.
Le chlorure de polyaluminium est granulaire jaune clair, ses matières premières sont l'hydroxyde d'aluminium Al (OH) 3 ou la bauxite.
Il est comparé au chlorure de polyaluminium séché par pulvérisation, la basicité du rouleau séché est plus élevée.


Parce que le chlorure de polyaluminium est filtré, l'insoluble dans l'eau est faible.
C'est la meilleure qualité parmi les produits séchés au rouleau de chlorure de polyaluminium.
Le chlorure de polyaluminium, représenté par la formule Al2O3, est un produit chimique coagulant largement utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles ou de l'eau potable.
Le polychlorure d'aluminium est disponible sous forme de poudre et sous forme liquide.
La forme liquide est des solutions à 10% et 17%.


La forme solide du chlorure de polyaluminium est connue sous le nom de PAC jaune et de PAC blanc.
Le polychlorure d'aluminium est beaucoup plus efficace que les PAC à faible et moyenne basicité.
Une basicité plus élevée signifie une capacité de neutralisation de charge plus élevée.
Les espèces polymériques dans les produits de basicité plus élevée sont dominantes par rapport aux espèces monomères et oligomères.
Polychlorure d'aluminium, également appelé PAC.
Le chlorure de polyaluminium est un nouveau type de floculant à macromolécule inorganique.


Grâce à la fonction de pontage de l'ion hydroxyle et à la fonction polymérique anionique polyvalente, le chlorure de polyaluminium produit une macromolécule inorganique moléculaire de grande taille et à haute électricité.
Le chlorure de polyaluminium a les caractéristiques d'une grande pureté, d'une faible insolubilité et d'une faible matière insoluble.
Le polychlorure d'aluminium est une solution chimique et acide de l'eau composée des éléments aluminium, chlore, hydrogène et oxygène.
Le chlorure de polyaluminium a la formule {Aln(OH)mCl(3n-m)}x.
Le chlorure de polyaluminium est un floculant polymère inorganique fabriqué à partir de poudre d'hydroxyde d'aluminium par une série de procédés, abréviation PAC, et


Le chlorure de polyaluminium est un floculant polymère inorganique cationique complexe multi-hydroxyle et multinucléaire, l'apparence solide est une poudre blanche et jaune, facilement soluble dans l'eau, a une forte adsorption de pontage, ainsi que des changements physiques électrochimiques, de coagulation, d'adsorption et de précipitation dans le processus de hydrolyse, et enfin génération [AL2(OH)3(OH)3], de manière à atteindre l'objectif de purification.
Généralement, le chlorure de polyaluminium est préparé dans la solution de 5% à 10%, et le chlorure de polyaluminium doit être agité uniformément après l'ajout d'eau.
Le chlorure de polyaluminium contient du polychlorure d'aluminium à haut rendement, ou à haut rendement.


Le chlorure de polyaluminium est un matériau de purification de l'eau, un coagulant polymère inorganique, également appelé poly aluminium, abrégé en PAC, un agent de traitement de l'eau polymère inorganique ayant un poids moléculaire relativement élevé et une charge relativement élevée est produit en raison de l'action de pontage des ions hydroxyde et polymérisation d'anions polyvalents.
Sous la forme peut être divisé en deux types de solide et de liquide.
Les solides selon différentes couleurs sont divisés en beige, beige, jaune doré et blanc, le liquide peut apparaître comme incolore transparent, jaunâtre, jaune clair à brun jaune.


Les différentes couleurs de chlorure de polyaluminium dans l'application et la technologie de production sont également très différentes.
Le chlorure d'aluminium polymère blanc est également connu comme coagulant polymère.
Est-ce par la poudre d'hydroxyde d'aluminium et l'acide chlorhydrique de haute pureté par le traitement de séchage par pulvérisation d'un lait en poudre blanc ou blanc laiteux comme une poudre fine, exposée à l'air est très facile à fondre.
Le chlorure de polyaluminium blanc a remplacé le sulfate d'aluminium comme précipitant de collage neutre dans l'industrie du papier.
Le produit liquide du chlorure de polyaluminium est une suspension jaune clair à jaune brun et le produit solide est une poudre cristalline jaune clair ou jaune orangé.


Le chlorure de polyaluminium est composé d'une série de composés polymères inorganiques avec différents degrés de polymérisation et présente la meilleure distribution morphologique.
La teneur en alumine dans le produit de transition est supérieure à 8 % et la teneur en alumine dans le produit solide est de 20 % ~ 40 %.
Le chlorure de polyaluminium est une forte élimination des toxiques organiques et des ions de métaux lourds, des traits stables.
Le chlorure de polyaluminium est soluble dans l'eau, le processus d'hydrolyse s'accompagne d'électrochimiques, de coagulation, d'adsorption et de précipitation et d'autres processus physiques et chimiques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
Le chlorure de polyaluminium est utilisé comme floculant de traitement de l'eau pour l'eau municipale, l'eau industrielle, les eaux usées municipales, les eaux usées industrielles et l'agent d'encollage pour la fabrication du papier.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé dans l'industrie du raffinage du pétrole, pour la séparation de l'huile et de l'eau.
Le chlorure de polyaluminium est une substance chimique hautement préférable en raison de son efficacité d'absorption élevée et de sa structure chimique facilement soluble dans l'eau.
Le polychlorure d'aluminium est utilisé comme coagulant/floculant dans les usines de traitement de l'eau potable et des eaux usées.


Le chlorure de polyaluminium est utilisé pour la neutralisation dans le traitement de l'eau.
Le polychlorure d'aluminium est utilisé dans les procédés de traitement des eaux industrielles.
Le polychlorure d'aluminium est utilisé dans l'industrie papetière.
Le chlorure de polyaluminium est également utilisé dans le traitement des eaux industrielles, les eaux usées industrielles, les mines, l'eau d'injection des champs pétrolifères, le traitement de l'eau, la métallurgie, le lavage du charbon, le cuir et toutes sortes de traitements chimiques des eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé dans les applications industrielles, l'encollage du papier, la teinture, l'impression d'agent d'accélération du ciment, la coulée de précision de durcisseur, l'adhésif réfractaire, le raffinage, le raffinage du sucre, les usines de traitement des eaux usées et les usines de raffinage du pétrole.


Le chlorure de polyaluminium est utilisé dans la séparation de l'huile et de l'eau.
Le chlorure de polyaluminium peut être utilisé pour le traitement des eaux usées industrielles et le traitement de l'eau potable.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé pour le traitement des eaux usées urbaines.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé pour le traitement de l'eau potable/potable.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé pour la récupération de substances utiles dans les eaux usées industrielles et les résidus de déchets, la promotion de la sédimentation de la poudre de charbon dans les eaux usées de lavage du charbon et la récupération de l'amidon dans l'industrie de la fabrication d'amidon.


Le chlorure de polyaluminium est utilisé dans toutes sortes de traitement des eaux usées industrielles, telles que les eaux usées d'impression et de teinture, les eaux usées du cuir, les eaux usées contenant du fluor, les eaux usées de fabrication du papier, les eaux usées de lavage du charbon, les eaux usées des mines, les eaux usées de brassage, etc.
Le polychlorure d'aluminium est utilisé dans les cosmétiques comme anti-transpirant et comme coagulant dans la purification de l'eau.
Le chlorure de polyaluminium est le plus couramment utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau comme coagulant.
Le chlorure de polyaluminium est caractérisé par le degré de basification - plus ce nombre est élevé, plus la teneur en polymère est élevée, ce qui équivaut à un produit plus efficace dans la clarification des produits de l'eau.


D'autres utilisations du chlorure de polyaluminium incluent dans les industries pétrolières et gazières pour le raffinage du pétrole où le produit agit comme un déstabilisateur d'émulsion huile-eau offrant d'excellentes performances de séparation.
En termes de pétrole brut, toute présence d'eau équivaut à une valeur commerciale réduite et à des coûts de raffinage plus élevés. Le chlorure de polyaluminium est donc essentiel pour assurer une efficacité optimale.
Le chlorure de polyaluminium est également utilisé dans la production de déodorants et de produits anti-transpirants en tant qu'ingrédients actifs qui créent essentiellement une barrière sur la peau et aident à réduire les niveaux de transpiration.


Le chlorure de polyaluminium est l'un des ingrédients actifs les plus courants dans les antisudorifiques commerciaux.
La variation la plus couramment utilisée dans les déodorants et les antisudorifiques est Al2Cl(OH)5.
Le chlorure de polyaluminium est également utilisé comme coagulant dans les procédés de traitement de l'eau et des eaux usées pour éliminer les matières organiques dissoutes et les particules colloïdales présentes en suspension.
Le chlorure de polyaluminium est introduit en tant que floculant et coagulant combinés.


Dans la purification de l'eau, le chlorure de polyaluminium est préféré dans certains cas en raison de sa charge élevée, ce qui le rend plus efficace pour déstabiliser et éliminer les matières en suspension que d'autres sels d'aluminium tels que le sulfate d'aluminium, le chlorure d'aluminium et diverses formes de chlorure de polyaluminium et de chlorisulfate de polyaluminium, dans dont la structure en aluminium entraîne une charge nette inférieure à celle du chlorhydrate d'aluminium.
De plus, le degré élevé de neutralisation du HCl entraîne un impact minimal sur le pH de l'eau traitée par rapport aux autres sels d'aluminium et de fer.


Polychlorure d'aluminium (poudre jaune clair, séchée par atomisation) : utilisé pour le traitement de l'eau potable et le traitement des eaux usées.
Le polychlorure d'aluminium est l'un des produits vedettes de la série des médicaments pour le traitement de l'eau.
Le chlorure de polyaluminium combine les avantages du chlorure de polyaluminium ordinaire, du chlorure de polyaluminium de type pulvérisation, du chlorure de polyaluminium spécial à haute efficacité pour la fabrication du papier et de nombreux autres avantages.
Le polychlorure d'aluminium (chlorhydrate d'aluminium), également appelé simplement PAC, est utilisé dans les déodorants et comme coagulant dans la purification de l'eau.


Le chlorure de polyaluminium est préféré dans certains cas en raison de sa charge élevée, ce qui le rend plus efficace pour déstabiliser et éliminer les matières en suspension que les autres sels d'aluminium.
Le chlorure de polyaluminium est largement utilisé dans le traitement des eaux usées municipales et le traitement des boues, les eaux usées industrielles, le pétrole, les imprimeries, les cosmétiques, la médecine, la fabrication du papier et d'autres industries, et peut également être utilisé dans les accélérateurs de ciment et les agents de moulage.
Le chlorure de polyaluminium convertit plusieurs substances dissoutes en un état non dissous et élimine différents types de substances en suspension.
Dans les industries du papier et de la pâte à papier, le polychlorure d'aluminium est utilisé comme coagulant dans les eaux usées des papeteries.


Solution à 10 % de chlorure de polyaluminium (PAC) – Le chlorure de polyaluminium est utilisé comme floculant dans les applications de traitement de l'eau, y compris l'eau potable et le traitement des eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium est utilisé comme l'un des produits chimiques de traitement de l'eau les plus efficaces.
Applications du chlorure de polyaluminium : traitement de l'eau potable, traitement de l'eau de haute pureté, traitement des eaux usées, industrie cosmétique, usines de papier comme agent de rétention, suppression de la charge électrique du papier, raffinage des produits pharmaceutiques, de la glycérine et du sucre, et récupération du charbon à partir des déchets de lavage du charbon.



-L'utilisation principale du chlorure de polyaluminium est dans le traitement de l'eau :
*Traitement de l'eau potable – coagulant
*Traitement des eaux usées - coagulant et précipitant
*Traitement des eaux de process – coagulant
*Traitement des effluents – coagulant
*Traitement de l'eau de piscine - aide à la clarification et à la filtration
*Fabrication de papier


-Industrie du papier:
* Améliore le drainage en particulier dans un environnement neutre et alcalin
* Prend en charge la rétention grâce à l'élimination des déchets anioniques
*Établit des points d'ancrage pour les aides à la rétention anionique
*Neutralise l'excès de charges anioniques
* Aide au dimensionnement, en particulier avec les produits à base de colophane
*Nettoie les cercles d'eaux blanches et d'eaux usées


-Les domaines d'application généraux sont :
*Traitement des eaux usées industrielles et communales
*Traitement de l'eau potable
* Conditionnement des boues et floculation de secours
*Élimination des phosphates et de l'hydrogène sulfuré
*Abattement des boues gonflantes
* Fissuration de l'émulsion


-Le chlorure de polyaluminium peut être utilisé comme floculant pour tous les types de traitement de l'eau, de l'eau potable, des eaux usées industrielles, des eaux usées urbaines et dans l'industrie papetière.
Comparé à d'autres coagulants, le chlorure de polyaluminium possède les avantages suivants.
* Application plus large, meilleure adaptation à l'eau.
* Façonner rapidement une grosse bulle d'alun et avec une bonne précipitation.
* Meilleure adaptation à la valeur du PH (5-9) et faible déclin de la valeur du PH et de l'alcalinité de l'eau après traitement.
* Maintien de l'effet de précipitation stable à une température de l'eau plus basse.
* Alcalinisation plus élevée que les autres sels d'aluminium et de fer, et peu d'érosion des équipements.


-Utilisations de traitement de l'eau :
*Purification de l'eau potable et des eaux usées
*Purification de l'eau industrielle, y compris les eaux usées industrielles
*Élimination de la turbidité de l'eau, de la couleur, des métaux lourds et des traces de composés organiques
-Autres applications du chlorure de polyaluminium :
*Accélérateur de ciment
* Coulée de précision du durcisseur
*Raffinage du sucre



MATIÈRES PREMIÈRES de CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
*L'hydroxyde d'ammonium
*Acrylonitrile
*Acide sulfurique
*Aluminium
*BAUXITE
*Aluminium
*Aluminate de calcium
*Hydroxyde d'aluminium
*Acide hydrochlorique
*Oxyde d'aluminium



CARACTÉRISTIQUES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
1. Basicité élevée.
2. Faible teneur en Fe par rapport aux autres types séchés au rouleau.
3. Il est filtré et l'insoluble dans l'eau est faible.
4. Une bonne précipitation est maintenue même à basse température.
5. Le degré d'alcalinisation est plus élevé que les autres sels d'aluminium et de fer et a peu d'effet d'érosion sur les équipements.



AVANTAGES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
*Poly-chlorure d'aluminium (PAC) de qualité supérieure
* Coagulant très efficace
*Faible génération de boues résiduaires
* Polyvalent, peut être utilisé dans une large gamme d'applications



PRINCIPAUX AVANTAGES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
*Haute pureté et qualité de l'eau
* Excellente coagulation, flottation et sédimentation
* Excellente élimination du phosphore
* Boue chimique minimale
*Faible coût de transport



AVANTAGES ET CARACTÉRISTIQUES
*Un coagulant chimique extrêmement efficace qui améliore la qualité de l'eau et aide à répondre aux exigences de rejet résultant de l'activité de construction.



SPÉCIFICATIONS DU PRODUIT de CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
* Produit chimique hautement concentré
* Formation de flocs à haute résistance
*Formation rapide de flocs
* Réaction rapide à des températures d'eau plus basses
*Dosage direct, pas besoin de préparer la solution
*Moins de formation de boue que l'alun ou les sels ferriques
*Moins de dosage chimique que l'alun ou les sels ferriques
* Taux d'élimination élevé de la DCO
*Taux élevé d'élimination des métaux lourds
*Haute turbidité et taux d'élimination des solides en suspension
*Moins d'aluminium résiduel (Al+3)
*Peu d'effet sur le pH
*Produit stable.
*Pas de formation d'AlOH



CARACTÉRISTIQUES EXCLUSIVES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
*Très stable
*Faible teneur en impuretés
*Haute basicité
*Disponible en liquide



AVANTAGES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
Andhra Sugars Limited garantit une pureté minimale de 16,5 à 18,0 % d'Al2O3 dans le chlorure de polyaluminium liquide 18, une pureté de 13,5 à 14,5 % d'Al2O3 dans du chlorure de polyaluminium liquide -14 , une pureté de 9,5 à 10,5 % d'Al2O3 dans du chlorure de polyaluminium liquide -10 et 10,2 - 10,5 % de pureté d'Al2O3 et minimum 64 % de basicité dans du chlorure de polyaluminium à haute basicité -10.
Le laboratoire de contrôle de la qualité est équipé des instruments les plus modernes pour analyser les paramètres du produit.

Facilité d'application :
• Coagule très efficacement dans l'eau à faible comme à forte turbidité.
• Formation de flocs rapide et meilleure par rapport à l'alun.
• Moins de réduction du pH par rapport à l'alun.
• Trèsmoins de génération de boues.
• Aucune exigence d'autres auxiliaires de floculation.
• Temps de sédimentation réduit.
• Efficace dans une large gamme de pH.
• Moins d'aluminium résiduel et d'autres métaux lourds par rapport à l'alun.

Le chlorure de polyaluminium a une bonne stabilité de séchage par pulvérisation, une large adaptabilité à la zone d'eau, une vitesse d'hydrolyse rapide, une forte capacité d'adsorption, une grande formation de fleurs d'alun, des précipitations denses et une faible turbidité des effluents, des performances de déshydratation et d'autres avantages, dans le cas de la même qualité d'eau, pulvérisation Le dosage de chlorure de polyaluminium de séchage est réduit, en particulier dans le cas d'une mauvaise qualité de l'eau, le dosage du produit de séchage par pulvérisation par rapport au chlorure de polyaluminium de séchage au tambour, peut être réduit de moitié, non seulement réduire l'intensité du travail des travailleurs, et plus important est de réduire le coût de production d'eau.



COMMENT FONCTIONNE LE TRAITEMENT DE L'EAU AU CHLORURE DE POLYALUMINIUM ?
Le chlorure de polyaluminium est un produit chimique de traitement de l'eau très efficace où le chlorure de polyaluminium agit comme un coagulant pour extraire et agglomérer les contaminants, les matières colloïdales et en suspension.
Il en résulte la formation de floc (floculation) pour élimination via des filtres.
L'image ci-dessous montrant la coagulation en action illustre ce processus.
Les produits de chlorure de polyaluminium utilisés dans le traitement de l'eau sont généralement caractérisés par leur niveau de basification (%).
La basification est la concentration de groupes hydroxyle par rapport aux ions aluminium.
Plus la basicité est élevée, plus la teneur en aluminium est faible et donc plus la performance en matière d'élimination des contaminants est élevée.
Ce taux inférieur d'aluminium profite également au processus où les résidus d'aluminium sont considérablement réduits.



SYNTHESE DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
Le chlorure de polyaluminium peut être fabriqué commercialement en faisant réagir de l'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Un certain nombre de matières premières contenant de l'aluminium peuvent être utilisées, y compris l'aluminium métallique, le trihydrate d'alumine, le chlorure d'aluminium, le sulfate d'aluminium et des combinaisons de ceux-ci.
Les produits peuvent contenir des sels sous-produits, tels que le chlorure ou le sulfate de sodium/calcium/magnésium.
En raison du risque d'explosion lié à l'hydrogène produit par la réaction de l'aluminium métallique avec l'acide chlorhydrique, la pratique industrielle la plus courante consiste à préparer une solution de chlorhydrate d'aluminium (ACH) en faisant réagir de l'hydroxyde d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.
Le produit ACH est mis à réagir avec des lingots d'aluminium à 100 °C en utilisant de la vapeur dans une cuve de mélange ouverte.
Le rapport Al sur ACH et le temps de réaction autorisé déterminent la forme polymère du rapport n sur m du chlorure de polyaluminium.



DIFFÉRENCE ENTRE LES COAGULANTS AU CHLORURE DE POLYALUMINIUM ET AU SULFATE D'ALUMINIUM :
Le sulfate d'aluminium est un coagulant largement utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau depuis de nombreuses années où il est utilisé comme floculant pour éliminer les contaminants, les couleurs indésirables et la turbidité générale (voile) de l'eau.
Cependant, ce processus laisse de grandes traces d'aluminium dans les approvisionnements en eau, ce qui nécessite une filtration supplémentaire et génère de grandes quantités de déchets de type boue (appelés résidus de traitement de l'eau) qui sont éliminés en décharge.
Ces coûts d'élimination ont un impact direct sur les coûts d'exploitation de la station d'épuration, il est donc avantageux de rechercher des alternatives qui réduisent ces coûts.


Cela dit, les résidus de traitement des déchets possèdent de nombreuses propriétés physiques et chimiques qui pourraient également permettre leur réutilisation à des fins plus durables, y compris l'utilisation dans les matériaux de construction et même les nutriments du sol, mais il existe des préoccupations bien documentées concernant la toxicité de l'aluminium dans le sol et conséquences dommageables pour les écosystèmes qui limitent cette approche.
Le chlorure de polyaluminium, d'autre part, a été développé comme alternative.
Le chlorure de polyaluminium s'hydrolyse plus facilement, obtient une meilleure coagulation et forme rapidement des flocs ce qui en fait un produit beaucoup plus efficace.


Le chlorure de polyaluminium possède également des doses plus faibles d'aluminium, laissant ainsi beaucoup moins de résidus d'aluminium et de déchets de boues.
Le polychlorure d'aluminium est une solution acide.
Le chlorure de polyaluminium est miscible à l'eau à toutes les concentrations bien que les solutions diluées s'hydrolysent pour précipiter l'hydroxyde d'aluminium (Al(OH)3).
Le chlorure de polyaluminium n'est pas un produit unique, mais un éventail de polymères qui se caractérisent par leur résistance (généralement en % Al2O3) et leur basicité - cette dernière donne une indication de la composition polymère du CAP.



AVANTAGES PAR RAPPORT AUX AUTRES COAGULANTS COMME L'ALUN :
*Efficace sur une plage de pH plus large par rapport à l'alun
* Coûts chimiques réduits - peut fonctionner tout aussi efficacement, même à une dose plus faible par rapport à l'alun (à une dose plus élevée)
* De faibles niveaux d'aluminium résiduel dans l'eau traitée peuvent être atteints, généralement autour de 0,01 à 0,05 ppm.
* Le chlorure de polyaluminium fonctionne bien à basse température de l'eau - les flocs formés à partir de chlorure de polyaluminium ont tendance à se déposer aussi bien à des températures d'eau basses et normales que les flocs d'alun (sulfate d'aluminium) qui se déposent lentement à des températures plus basses.
* Production de boues plus faible - une faible quantité de boues est produite par rapport à l'alun à dose équivalente
*Amélioration de la qualité de l'eau traitée - l'augmentation du chlorure du PAC est inférieure à l'augmentation du sulfate de l'alun dans l'eau traitée, c'est-à-dire une TDS globale plus faible de l'eau.
* Le polychlorure d'aluminium est une haute performance ; coagulant à base de polychlorure d'aluminium (PAC) de qualité supérieure, formulé scientifiquement pour une utilisation dans une large gamme d'applications de procédés commerciaux, municipaux, de fabrication et industriels, y compris le traitement des eaux usées et des effluents industriels.



MÉTHODE DE PRÉPARATION du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
L'utilisation de copeaux d'aluminium industriels pour fabriquer un agent de purification de l'eau est une méthode simple et économique, car les principaux composants des copeaux d'aluminium industriels sont l'aluminium (94%), l'oxyde d'aluminium (0,5%), les impuretés (5,5%), la pureté du l'agent de purification de l'eau après polymérisation est relativement élevé, le processus de production est relativement simple et le produit après réaction peut être durci.
Le polychlorure d'aluminium peut également être obtenu par dissolution acide de cendres d'aluminium.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
Apparence : jaune granuleux
AL2O3 % : 30
Basicité % : 40-90
insoluble dans l'eau % : 0,6
pH (solution aqueuse à 1 %) : 3,5-5,0
Fe, %, ≤ : —
Comme, %, ≤ : 0,0002
Mn, %, ≤ : -2
Cr 6+ %, ≤ : 0,0005
Hg %, ≤ : 0,00001
Pb %, ≤ : 0,001
Cd %, ≤ : 0,0002

Aspect : Liquide.
Couleur : Jaune.
Odeur Légère. Caractéristique.
pH : 3,5 à 4,5 (à 20 °C, solution à 5 %)
Point de fusion : Aucune information disponible.
Point d'ébullition initial et intervalle : Aucune information disponible.
Point d'éclair : Sans objet.
Inflammabilité (solide, gaz) : Sans objet.
Pression de vapeur : Aucune information disponible.
Densité apparente : 1,37± 0,02 kg/m³

Solubilité(s) : Soluble dans l'eau.
Coefficient de partage : Aucune information disponible.
Température d'auto-inflammation : Non applicable.
Viscosité : 10-50 mPa.s (dynamique, @25ºC)
Propriétés explosives : Aucun groupe chimique présent dans le produit n'est associé à des propriétés explosives.
Propriétés comburantes : Aucun groupe chimique présent dans le produit n'est associé à des propriétés comburantes.
Les autres informations:
Autres informations Alumine ( Al2O3) %17,5 ± 0,5 ; Chlorures(Cl) %20 ± 2 ; Densité( 20 °C ) 1,37 ± 0,02 g/cm3; Basicité 43 ± 5
Température critique : Sans objet.



PREMIERS SECOURS du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
-Description des premiers secours :
*Informations générales:
Obtenez des soins médicaux immédiatement.
*Inhalation:
Déplacez la personne affectée à l'air frais et gardez-la au chaud et au repos dans une position confortable pour respirer.
Maintenir une voie aérienne dégagée.
Desserrez les vêtements serrés comme le col, la cravate ou la ceinture.
*Ingestion:
Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau.
Retirez tout dentier.
Donnez quelques petits verres d'eau ou de lait à boire.
Maintenir une voie aérienne dégagée.
Desserrez les vêtements serrés comme le col, la cravate ou la ceinture.
*Contact avec la peau:
Rincer à l'eau.
*Lentilles de contact:
Rincer immédiatement à grande eau.
Retirez toutes les lentilles de contact et ouvrez les paupières largement écartées.
Continuez à rincer pendant au moins 10 minutes.
-Protection des secouristes :
Laver soigneusement les vêtements contaminés avec de l'eau avant de les retirer de la personne affectée, ou porter des gants.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Notes pour le médecin Traiter de façon symptomatique.



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
*Précautions personnelles:
Lavez soigneusement après avoir traité un déversement.
Ne touchez pas ou ne marchez pas dans le produit renversé.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Portez une protection.
Nettoyez immédiatement les déversements et éliminez les déchets en toute sécurité.
*Petits déversements :
Si le produit est soluble dans l'eau, diluer le déversement avec de l'eau et éponger.
Alternativement, ou s'il n'est pas soluble dans l'eau, absorber le déversement avec un matériau inerte et sec et le placer dans un conteneur d'élimination des déchets approprié.
*Grands déversements :
Contenir et absorber le déversement avec du sable, de la terre ou tout autre matériau non combustible.
Placer les déchets dans des contenants scellés et étiquetés.
Rincer la zone contaminée à grande eau.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
-Moyens d'extinction
Moyens d'extinction appropriés :
Le produit n'est pas inflammable.
Éteindre avec de la mousse résistant à l'alcool, du dioxyde de carbone, sécher
poudre ou brouillard d'eau.
Utilisez des moyens d'extinction d'incendie adaptés à l'incendie environnant.
-Conseils aux pompiers :
Actions de protection pendant la lutte contre l'incendie :
Evacuer la zone.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
-Contrôles d'exposition:
--Contrôles techniques appropriés :
*Protection des yeux/du visage :
Lunettes conformes.
Portez des lunettes de protection contre les éclaboussures de produits chimiques ou un écran facial bien ajustés.
*Mesures d'hygiène:
Prévoir une douche oculaire et une douche de sécurité.
Les vêtements de travail contaminés ne doivent pas sortir du lieu de travail.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Nettoyer le matériel et la zone de travail tous les jours.
De bonnes procédures d'hygiène personnelle doivent être mises en place.
Se laver à la fin de chaque quart de travail et avant de manger, de fumer et d'aller aux toilettes.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation.
-Contrôles d'exposition environnementale :
Gardez le récipient hermétiquement fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
*Précautions d'utilisation :
Conserver à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Manipulez soigneusement tous les emballages et conteneurs pour minimiser les déversements.
Gardez le récipient hermétiquement fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.
Ne pas manipuler les colis cassés sans équipement de protection.
Ne pas réutiliser les contenants vides.
*Conseils sur l'hygiène générale du travail :
Enlever les vêtements contaminés.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation de ce produit.
Changer de vêtements de travail tous les jours avant de quitter le lieu de travail.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Précautions de stockage :
Stocker conformément à la réglementation locale.
conservez uniquement dans son emballage d'origine.
Conserver le récipient bien fermé, dans un endroit frais et bien ventilé.
Gardez les contenants debout.
Protégez les contenants contre les dommages.
Le sol de la zone de stockage doit être étanche, sans joints et non absorbant.
Classe de stockage : stockage de produits chimiques.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE POLYALUMINIUM :
-Réactivité:
Il n'y a aucun risque de réactivité connu associé à ce produit.
-Stabilité chimique:
Stable à des températures ambiantes normales et lorsqu'il est utilisé conformément aux recommandations.
Stable dans les conditions de stockage prescrites.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Aucune réaction potentiellement dangereuse connue.
-Conditions à éviter :
Il n'existe aucune condition connue susceptible d'entraîner une situation dangereuse.
-Matériaux incompatibles :
Matériaux à éviter:
Aucun matériau ou groupe de matériaux spécifique n'est susceptible de réagir avec le produit pour produire une situation dangereuse.
-Produits de décomposition dangereux:
Ne se décompose pas lorsqu'il est utilisé et stocké comme recommandé.



SYNONYMES :
CAP
Chlorhydrate d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium basique
Hydroxychlorure d'aluminium
Polychlorure d'aluminium
Polychlorure d'aluminium
CAP
PALC
OCAL
E 200
Hydrale
Locron
Gelsica
ACH 331
Paho 2S
ACH 325
Sansudor
Locron S
Locron P
HPB 5025
CAP 250A
Astringen
Kepac 20
CIP 250AD
ACH 7-321
PAQUET 300M
Kepac 10
Aloxicoll
PAC (sel)
Hydrofuge
Nalco 8676
Chlorhydrol
Cabois 5025
Oulupac 180
Cartafix LA
Astringen 10
Aluminol ACH
Aquarhone 18
Hessidrex WT
Berukotan AC-P
Banoltan Blanc
Kemwater PAX 14
UNII-HPN8MZW13M
[AL2(OH)nCL6-n]m
Wickénol cps 325
E 200 (coagulant)
trichlorure d'aluminium
Oxychlorure d'aluminium
Polychlorure d'aluminium
Chlorohydrol d'aluminium
Chlorhydrol Micro-Dry
Chlorhydrate d'aluminium
Chlorure de polyaluminium
POLYCHLORURE D'ALUMINIUM
Chlorhydrate d'aluminium
chlorhydrate d'aluminium
CHLOROHYDRATE D'ALUMINIUM
Chlorure d'aluminium basique
Oxyde de chlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Hydroxychlorure d'aluminium
Chlorhydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium, basique
Chlorhydrol Micro-Dry SUF
Chlorure de polyaluminium (Pac)
Hydroxyde de chlorure d'aluminium
Chlorure d'hydroxyde d'aluminium
Chlorure d'aluminium polybasique
polyhydroxychlorure d'aluminium
Polychlorure d'aluminium (PAC)
POLYHYDROXYCHLORURES D'ALUMINIUM
Chlorure d'aluminium basique, hydraté
Dialuminium-chlorure-pentahydroxyde
Chlorhydrate d'aluminium (anhydre)
Oxyde d'hydroxyde de chlorure d'aluminium, basique


CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE
Le chlorure de polyaluminium jaune est composé de matières premières de haute pureté.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un composé inorganique de haut poids moléculaire efficace, bon marché et non toxique.
Le chlorure de polyaluminium jaune est facilement soluble dans l’eau et possède une grande pureté.


N° CAS : 1327-41-9
Numéro CE : 215-477-2
Formule moléculaire : [Al2(Oh)Ncl6-N]M


Le chlorure de polyaluminium jaune est composé de matières premières de haute pureté.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un composé inorganique de haut poids moléculaire efficace, bon marché et non toxique.
Le chlorure de polyaluminium jaune est facilement soluble dans l’eau et possède une grande pureté.


Le chlorure de polyaluminium jaune est une poudre jaune/jaune foncé utilisée pour le traitement des eaux usées industrielles.
Le chlorure de polyaluminium jaune est formé par séchage dans une tour de pulvérisation.
Le chlorure de polyaluminium jaune a les propriétés d'adsorption, de coagulation, de précipitation, etc.


Si du chlorure de polyaluminium jaune éclabousse accidentellement la peau, il doit être immédiatement lavé à l'eau.
Le personnel de production doit porter des vêtements de travail, des masques, des gants et de longues bottes en caoutchouc.
Le chlorure de polyaluminium jaune présente les avantages d'une bonne stabilité de séchage par pulvérisation, d'une large adaptabilité à la zone d'eau, d'une vitesse d'hydrolyse rapide, d'une forte capacité d'adsorption, d'une grande formation de fleurs d'alun, d'une sédimentation rapide d'une masse dense, d'une faible turbidité des effluents et de bonnes performances de déshydratation.


L'utilisation de produits séchés par pulvérisation peut garantir la sécurité, réduire les accidents liés à l'eau et être très sûre et fiable pour l'eau potable des résidents.
Par conséquent, le chlorure de polyaluminium jaune est également appelé chlorure de polyaluminium à haute efficacité, PAC à haute efficacité ou chlorure de polyaluminium séché par pulvérisation à haute efficacité.


Le chlorure de polyaluminium jaune convient aux eaux brutes de diverses turbidités et possède une large gamme de pH, mais comparé au polyacrylamide, son effet de sédimentation est bien inférieur à celui du polyacrylamide.
Le chlorure de polyaluminium jaune est une substance inorganique, un nouveau matériau de purification de l'eau et un coagulant polymère inorganique.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un polymère inorganique soluble dans l'eau entre AlCl3 et Al(OH)3.
Le chlorure de polyaluminium jaune a un degré élevé de neutralisation et d'effet de pont sur les colloïdes et les particules dans l'eau, et peut éliminer fortement les substances microtoxiques et les ions de métaux lourds.


Le caractère du chlorure de polyaluminium jaune est stable.
En raison de l'effet de pontage des ions hydroxyde et de la polymérisation des anions polyvalents, le chlorure de polyaluminium jaune produit est un agent de traitement de l'eau polymère inorganique avec un poids moléculaire relativement élevé et une charge élevée.


Industries où le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé : Les fabricants et les chercheurs du secteur industriel continuent de proposer de nouvelles idées pour l'utilisation de la poudre de chlorure de polyaluminium.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un solide résineux, incolore ou jaune.


La solution de chlorure de polyaluminium jaune est un liquide clair, incolore ou jaune-brun qui peut contenir des contaminants et du mucus gris-noir.
Le mécanisme du chlorure de polyaluminium jaune est le suivant
Le chlorure de polyaluminium jaune est un coagulant polymère inorganique dont le poids moléculaire est dû à l'effet de pontage des ions hydroxyle et à la polymérisation des anions multivalents.


Le chlorure de polyaluminium jaune, également appelé PAC, est un nouveau type d'agent floculant de macromolécule inorganique haute performance.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un polymère inorganique synthétisé par le chlorure d'aluminium, l'hydroxyde d'aluminium, l'alumine ou d'autres composés inorganiques d'aluminium avec de l'acide chlorhydrique.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un coagulant polymère inorganique très efficace.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un coagulant en poudre de couleur jaune clair qui est principalement utilisé pour le traitement de l'eau potable WTP.
Le chlorure de polyaluminium jaune est du type séchoir par pulvérisation, haute viscosité de 70 à 80 %, coagulation élevée dans le traitement de l'eau à haute turbidité.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau type de coagulant polymère inorganique à haute efficacité, adoptant une technique de fabrication avancée et une matière première de qualité, présentant les caractéristiques d'une faible impureté, d'un poids moléculaire élevé et d'un effet coagulant supérieur.
Le chlorure de polyaluminium jaune est une poudre fine beige sable qui utilise la technologie de séchage par pulvérisation.


Chlorure de polyaluminium jaune, également appelé PAC.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé comme l’un des produits chimiques de traitement de l’eau les plus efficaces.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau type de floculant macromoléculaire inorganique.


Grâce à la fonction de pontage des ions hydroxyle et à la fonction polymère anionique polyvalente, le chlorure de polyaluminium jaune produit des macromolécules inorganiques de grande taille et à haute électricité.
Le chlorure de polyaluminium jaune présente les caractéristiques d'une grande pureté, d'une faible insolubilité et d'une faible teneur en matières insolubles.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un coagulant en poudre de couleur jaune clair qui est principalement utilisé pour le traitement de l'eau potable WTP.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un type de séchoir par pulvérisation, avec une viscosité élevée de 70 à 80 % et une coagulation élevée dans le traitement de l'eau à haute turbidité.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau type de coagulant polymère inorganique à haute efficacité, adoptant des techniques de fabrication avancées et une matière première de qualité, présentant les caractéristiques d'une faible impureté, d'un poids moléculaire élevé et d'un effet coagulant supérieur.


Le chlorure de polyaluminium jaune est une sorte de composé inorganique de haut poids moléculaire, très efficace, bon marché et non toxique.
Le chlorure de polyaluminium jaune est une poudre jaune.
Le chlorure de polyaluminium jaune est facilement soluble dans l’eau.


Dans le processus hydrolytique, le chlorure de polyaluminium jaune est accompagné de processus chimiques tels que l'électrochimie, la coagulation, l'absorption et la précipitation.
Le chlorure de polyaluminium jaune présente les caractéristiques suivantes : une large plage de valeurs de pH, de gros granules et une vitesse de sédimentation rapide.


Le chlorure de polyaluminium jaune est largement utilisé pour traiter l'eau potable, les eaux usées industrielles et les eaux usées quotidiennes, etc.
Le chlorure de polyaluminium jaune est une sorte de coagulant polymère inorganique, également connu sous le nom de polyaluminium, en abrégé PAC.
L'agent de traitement de l'eau polymère inorganique avec un poids moléculaire plus élevé et une charge plus élevée est produit par polymérisation avec des anions multivalents.
Sous sa forme, le chlorure de polyaluminium jaune peut être divisé en deux parties.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau coagulant polymère inorganique très efficace.
Le chlorure de polyaluminium jaune est bon marché et présente une bonne efficacité de floculation.
Le chlorure de polyaluminium jaune est l’un des produits chimiques de traitement de l’eau les plus efficaces utilisés aujourd’hui.


Chlorure de polyaluminium jaune, abrégé en PAC, l'apparence du produit est une poudre jaune doré, jaune clair, brune et blanche.
Le chlorure de polyaluminium jaune est une sorte d'inorganique, un nouveau matériau de purification de l'eau, un coagulant polymère inorganique. L'apparence du chlorure de polyaluminium PAC est une poudre blanche ou jaune.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un polymère inorganique synthétisé par le chlorure d'aluminium, l'hydroxyde d'aluminium, l'alumine ou d'autres composés inorganiques d'aluminium.
Le chlorure de polyaluminium jaune est très soluble dans l'eau, il présente donc les caractéristiques d'une large plage d'applications de valeur de pH, de gros granules et d'une vitesse de sédimentation rapide.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau coagulant polymère inorganique très efficace.


Le chlorure de polyaluminium jaune est fabriqué à partir d'acide chlorhydrique ou d'acide chlorhydrique contenant de l'aluminium, de la puissance de l'aluminium et du calcium avec une technologie de pointe, un bon effet de floculation, un prix bas et un excellent.
Sa purification de l'eau est meilleure que le sulfate d'aluminium traditionnel et le coagulant inorganique ordinaire ferrique, et le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé dans la technologie de séchage par pulvérisation, le produit est une poudre jaune clair, jaune ou brune.


Le chlorure de polyaluminium jaune est une poudre de couleur jaune, de type séchage par pulvérisation.
Le chlorure de polyaluminium est une sorte de coagulant polymère inorganique.
Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau type de coagulant polymère inorganique à haute efficacité, adoptant une technique de fabrication avancée et une matière première de qualité, présentant les caractéristiques d'une faible impureté, d'un poids moléculaire élevé et d'un effet coagulant supérieur.


Le chlorure de polyaluminium jaune est une puissance jaune (solide).
Le chlorure de polyaluminium S02 est une poudre jaune clair, il est composé principalement d'hydroxyde d'aluminium Al (OH) 3 et d'acide chlorhydrique (HCl) de qualité normale.
Bien que ce type de solide soit une poudre jaune clair, sa solution est un liquide transparent incolore.


Il existe généralement trois couleurs de chlorure de polyaluminium jaune, à savoir le chlorure de polyaluminium PAC blanc, le chlorure de polyaluminium PAC jaune clair et le chlorure de polyaluminium PAC jaune.
Et leur teneur en alumine est comprise entre 28 % et 31 %.
Cependant, le chlorure de polyaluminium jaune, avec différentes couleurs, est également très différent en termes de technologie d'application et de production.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
Le chlorure de polyaluminium jaune est largement utilisé dans le traitement des eaux usées domestiques et industrielles (textile, cuir, brasserie, transformation de la viande, lavage du charbon, métallurgie, mine, pharmacie, fabrication du papier, industrie automobile et gisement de pétrole, etc.).
La posologie suggérée de chlorure de polyaluminium jaune est de 1 à 15 ppm ; Le dosage réel dépend du type de déchet traité.


Le chlorure de polyaluminium jaune est un coagulant polymère inorganique, appelé PAC, et est principalement utilisé dans le traitement des eaux usées et le traitement de l'eau potable.
Le chlorure de polyaluminium jaune présente les avantages d'une bonne stabilité de séchage par pulvérisation, d'une large zone d'eau, d'une vitesse d'hydrolyse rapide, d'une forte capacité d'adsorption, d'une grande formation de fleurs d'alun, d'une sédimentation rapide, d'une faible turbidité des effluents et de bonnes performances de déshydratation.


La quantité de chlorure de polyaluminium séché par pulvérisation est réduite, notamment en cas de mauvaise qualité de l'eau.
Par rapport au chlorure de polyaluminium jaune séché sur tambour, le dosage des produits séchés par pulvérisation peut être réduit de moitié, ce qui réduit non seulement l'intensité de travail des travailleurs, mais également le plus important est de réduire le coût de production d'eau pour les utilisateurs.


De plus, l'utilisation de produits de séchage par pulvérisation peut garantir la sécurité, réduire les accidents liés à l'eau et être très sûre et fiable pour l'eau potable des résidents.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour l'épuration des eaux urbaines : eau de rivière, eau de réservoir, eau souterraine.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour la purification de l'eau industrielle et le traitement des eaux usées urbaines.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé dans divers traitements des eaux usées industrielles : eaux usées d'impression et de teinture, eaux usées du cuir, eaux usées contenant du fluorure, eaux usées de métaux lourds, eaux usées huileuses, eaux usées de fabrication du papier, eaux usées de lavage du charbon, eaux usées de mines, eaux usées de brassage, eaux usées métallurgiques, eaux usées de transformation de la viande, traitement des eaux usées.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour l'encollage du papier, le raffinage du sucre, le moulage, le tissu sans plis, le support de catalyseur, le raffinage pharmaceutique, la prise rapide du ciment et les matières premières cosmétiques.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé Eau potable - Eaux industrielles, eaux usées industrielles, minières - Eau pour injection dans les champs pétrolifères - Eaux usées chimiques dans l'industrie - Fabrication du papier, métallurgie, charbon et cuir lavé.


Fabriquer et rendre recyclables les eaux usées du chlorure de polyaluminium jaune : colle pour la fabrication du papier, impression et coloration, - Durcisseur pour béton, durcisseur de coulée de précision, raffinage de la glycérine, infroissable pour les tissus, médicaments, cosmétiques et plus encore.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour la séparation huile-eau et a un bon effet dans l'industrie du raffinage du pétrole.


Le chlorure de polyaluminium jaune est également largement utilisé dans la purification de l'eau, le traitement des eaux usées, la fonte de précision, la production de papier, l'industrie pharmaceutique et les produits chimiques quotidiens.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour le traitement de l'eau potable, le traitement de l'eau de haute pureté, le traitement des eaux usées, l'industrie cosmétique, les usines de papier comme agent de rétention, le papier pour éliminer la charge électrique, le raffinage des produits pharmaceutiques, la glycérine et le sucre,


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour récupérer le charbon des déchets de lavage du charbon.
Le chlorure de polyaluminium jaune est largement utilisé pour le traitement des eaux industrielles et des eaux usées, telles que celles contenant des substances radioactives, du plomb (Pb + +), du chrome (Cr + + +), des métaux lourds hautement toxiques et des eaux usées fluorées (F).


De plus, le chlorure de polyaluminium jaune est également utilisé dans le moulage de précision, le papier, le cuir, etc.
Il existe deux types de solide et de liquide jaune de chlorure de polyaluminium, et le solide peut être divisé en marron, jaune et blanc selon différentes couleurs.


L'application et la technologie de production du chlorure de polyaluminium jaune avec différentes couleurs sont présentées.
Le chlorure de polyaluminium jaune peut éliminer les bactéries, la désodorisation, le fluorure, l'aluminium, le chrome, l'huile, la turbidité, les sels de métaux lourds, les polluants radioactifs et diverses sources d'eau.


Le chlorure de polyaluminium jaune a un large éventail d’utilisations.
Purification de l'eau potable et des eaux usées domestiques : Le chlorure de polyaluminium jaune peut être utilisé pour la purification de l'eau industrielle, des eaux usées industrielles, des mines, des eaux de réinjection des champs pétrolifères, de la purification de l'eau, de la métallurgie, du lavage du charbon, du cuir et de divers traitements chimiques des eaux usées.


Application de production industrielle de chlorure de polyaluminium jaune ; Encollage du papier, teinture et blanchiment, accélérateur de ciment, durcisseur de moulage à modèle perdu, adhésif réfractaire, raffinage de la glycérine, tissu.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour que les eaux usées puissent être recyclées dans les industries infroissables, médicales et autres.


Dans l'industrie du raffinage, le chlorure de polyaluminium jaune peut être utilisé pour la séparation sans eau avec un bon effet.
Le chlorure de polyaluminium jaune est une sorte d’agent de traitement de l’eau à base de macromolécules inorganiques avec une charge de plus en plus élevée.
La formule moléculaire du chlorure de polyaluminium jaune est la suivante : [Al2 (OH) nCl6-n] m (n est 3-5, m ≤ 10), dans laquelle la coagulation est utilisée comme composant principal.


Le chlorure de polyaluminium jaune comme coagulation est largement utilisé pour le traitement des eaux industrielles et le traitement des eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé : Eaux usées d'impression et de teinture, Eaux usées du cuir, Eaux usées contenant du fluor, Eaux usées de métaux lourds, Eaux usées huileuses, Eaux usées de fabrication du papier, Eaux usées de lavage du charbon, Eaux usées minières, Eaux usées de brasserie, Déchets métallurgiques eau, eaux usées de transformation de la viande, traitement des eaux usées.


Le chlorure de polyaluminium jaune n'est pas utilisé pour le traitement des eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium jaune est également largement utilisé.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé comme agent d'encollage dans la fabrication du papier, comme matière première pour les cosmétiques et comme support de catalyseur.


Le chlorure de polyaluminium jaune peut être dosé directement ou dosé après dilution.
Le chlorure de polyaluminium jaune s'utilise comme pour le produit solide, une dilution est nécessaire avant d'être dosé.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé. La quantité d'eau à diluer doit être déterminée en fonction de la quantité de produit chimique à doser et de la qualité de l'eau à traiter.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé dans une proportion de dilution pour le produit solide de 2 à 20 % et pour le produit liquide de 5 à 50 % (sur la base du pourcentage en poids).
Le dosage du chlorure de polyaluminium jaune est de 3 à 40 g/MT et le dosage du produit solide est de 1 à 15 g/MT.
Le dosage spécifique du chlorure de polyaluminium jaune est basé sur le test de floculation et sur l'essai.


L'acidité du chlorure de polyaluminium jaune est inférieure à celle des autres coagulants inorganiques.
Pour le chlorure de polyaluminium jaune solide, une dilution est nécessaire avant d'être dosé.
La proportion de dilution pour le chlorure de polyaluminium jaune solide est de 2 à 20 % et pour le produit liquide, de 5 à 50 % (en fonction du pourcentage en poids).


Le dosage spécifique du Chlorure de Polyaluminium Jaune est basé sur le test de floculation et sur le sentier.
Normalement, le dosage du chlorure de polyaluminium jaune est de 1 à 15 g/MT, le dosage du produit liquide est de 3 à 40 g/MT
L'acidité du chlorure de polyaluminium jaune est inférieure à celle des autres coagulants inorganiques.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour le traitement des eaux usées industrielles (telles que le textile, le cuir, les brasseries, la transformation de la viande, le lavage du charbon, la métallurgie, les mines, la pharmacie, la fabrication du papier, le massacre, l'industrie automobile et les champs pétrolifères, etc.).
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour le traitement de l'eau en circulation dans l'industrie provenant des centrales thermiques et électriques, des usines de traitement biochimique, etc.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour purifier et clarifier l'eau potable (grade PAC-01, PAC-02 et PAC-L).


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé comme agent d'encollage du papier (qualité PAC-01).
Le chlorure de polyaluminium jaune est un nouveau type de coagulant polymère inorganique à haute efficacité, adoptant une technique de fabrication avancée et une matière première de qualité, présentant les caractéristiques d'une faible impureté, d'un poids moléculaire élevé et d'un effet coagulant supérieur.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé comme produit de basicité faible à moyenne, qui est un coagulant efficace pour le traitement de l'eau potable et des eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé comme produit de basicité moyenne à élevée, excellent pour toutes les gammes de traitement des eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour purifier l'eau potable et les eaux usées.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour la purification de l'eau industrielle, les eaux usées industrielles, les mines, l'eau d'injection des champs pétrolifères, la métallurgie, le lavage du charbon, le cuir et toutes sortes de traitements chimiques des eaux usées.
Production industrielle de chlorure de polyaluminium jaune : encollage du papier, impression par colorant, blanchiment et teinture, médecine et autres industries.


Dans l'industrie du charbon artificiel, le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour séparer le charbon et l'eau avec un excellent effet.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé dans l’industrie du raffinage du pétrole, pour la séparation du pétrole et de l’eau.
Le chlorure de polyaluminium jaune, la poudre blanche ou jaune, est un coagulant polymère inorganique.


Par rapport aux coagulants inorganiques traditionnels, la vitesse de précipitation par floculation du polychlorure d'aluminium fengbai est rapide, la plage applicable de la valeur du pH est large, l'effet de purification de l'eau est évident et non corrosif pour l'équipement de pipeline.
Le chlorure de polyaluminium jaune est largement utilisé dans l’eau potable, l’eau industrielle et le traitement des eaux usées.


Les composés jaunes de chlorure de polyaluminium ont été développés pour offrir de meilleures performances que celles que l'alun pourrait offrir.
Bien qu'ils aient atteint cet objectif, ils offrent également des avantages financiers supplémentaires par rapport à l'alun.
Le chlorure de polyaluminium jaune a un impact minimal sur le pH et minimise donc le besoin d'introduire des produits chimiques d'ajustement.


Et le chlorure de polyaluminium jaune est capable de faire un meilleur travail tout en utilisant en moyenne 30 à 60 % d'aluminium en moins.
Cela se traduit à peu près par un pourcentage similaire de réduction de la quantité de boues produites.
Le taux de croissance du chlorure de polyaluminium jaune a été très impressionnant.


Dans de nombreuses régions où le chlorure de polyaluminium jaune est commercialisé depuis une période raisonnable, il a remplacé plus de 75 % de la demande totale d'alun.
À peu près au même moment où le chlorure de polyaluminium jaune était développé, des polymères organiques, qui facilitaient le processus de coagulation, étaient également introduits dans l'industrie du traitement de l'eau.


Ces polymères n'étaient généralement pas efficaces en tant que coagulants primaires, mais lorsqu'ils étaient utilisés conjointement avec l'aluminium, ils contribuaient à améliorer les performances globales.
Utilisations du chlorure de polyaluminium jaune : eau potable communautaire, traitement des eaux usées et utilisations industrielles.
Le chlorure de polyaluminium jaune est largement utilisé dans le traitement de l'eau potable et des eaux usées car il offre une efficacité de coagulation élevée et présente les plages d'application de pH et de température les plus larges par rapport aux autres produits chimiques de traitement de l'eau.


Le chlorure de polyaluminium jaune est largement utilisé dans la purification de l'eau potable, de l'approvisionnement en eau urbain et de l'eau de fabrication de précision, en particulier dans l'industrie papetière, la médecine, les liqueurs de sucre raffinées, les additifs cosmétiques et l'industrie chimique quotidienne, etc.
Le chlorure de polyaluminium jaune est également largement utilisé dans la purification de l'eau, le traitement des eaux usées, la fonte de précision, la production de papier, l'industrie pharmaceutique et les produits chimiques quotidiens.


La teneur en Al2O3 est supérieure à 30 %, la basicité est très élevée autour de 75-85 % et une bonne coagulation dans l'eau à forte turbidité.
Généralement, grâce à la double compression, à la neutralisation de l'énergie électrique par adsorption, aux ponts d'adsorption, au piège à sédiments, etc., le système produit des aérosols subtils d'œdème et des ions colloïdaux hors de l'entreprise, collectés, floculation, coagulation, pluie pour purifier l'impact du traitement.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour nettoyer l'eau potable et les eaux usées.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour la purification de l'eau industrielle, les eaux usées commerciales, les mines, l'eau d'injection des champs pétrolifères, la métallurgie, le lavage du charbon, le cuir et tout type de traitement chimique des eaux usées.


Production commerciale de chlorure de polyaluminium jaune : encollage du papier, teinture, impression et blanchiment, médecine et autres domaines.
Dans le domaine du charbon artificiel, le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour séparer le charbon et l'eau avec un résultat exceptionnel. Dans le domaine du raffinage du pétrole, pour la séparation du pétrole et de l’eau.


Le purificateur d'eau très efficace au chlorure de polyaluminium jaune du modèle utilitaire peut être utilisé pour purifier l'eau potable et l'eau industrielle et pour traiter les eaux usées industrielles.
En tant que floculant le plus utilisé dans le traitement des eaux domestiques et industrielles, le chlorure de polyaluminium jaune peut également être utilisé pour le traitement des eaux usées de la fabrication du papier.


Le chlorure de polyaluminium doit être utilisé après dissolution du pac solide dans l’eau (liquide pac).
Le taux de dilution est généralement : produits PAC Solid 2 % ~ 20 % (en pourcentages en poids)
Le dosage PAC est généralement : 1 à 15 kilogrammes par tonne, le dosage spécifique sur la base du test de pot en laboratoire de l'utilisateur avec leur effet de dosage sur le terrain.


Le chlorure de polyaluminium jaune convient à l'approvisionnement en eau industrielle, aux eaux usées industrielles, à l'eau de circulation industrielle et à la purification des eaux usées urbaines.
Les utilisateurs peuvent déterminer le meilleur dosage de chlorure de polyaluminium jaune en testant et en distribuant la concentration du réactif en fonction des différentes qualités de l'eau.


Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour l'approvisionnement en eau industrielle, les eaux usées industrielles, l'eau de circulation industrielle et l'épuration des eaux usées urbaines.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé pour la récupération de substances utiles dans les eaux usées industrielles et les scories usées, pour favoriser la sédimentation du charbon pulvérisé dans les eaux usées de lavage du charbon et pour la récupération de l'amidon dans la fabrication de l'amidon.



UTILISATIONS DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. Approvisionnement en eau urbaine et épuration du drainage : eau de rivière, eau de réservoir, eau souterraine.
2. Purification de l’eau industrielle.
3. Traitement des eaux usées urbaines.
4. Recyclage des substances utiles dans les eaux usées industrielles et les résidus de déchets, favorisant la décantation de la poudre de charbon dans les eaux usées de lavage du charbon et le recyclage de l'amidon dans la fabrication de l'amidon.
5. Divers traitements des eaux usées industrielles : eaux usées d'impression et de teinture, eaux usées du cuir, eaux usées contenant du fluor, eaux usées de métaux lourds, eaux usées huileuses, eaux usées de fabrication du papier, eaux usées de lavage du charbon, eaux usées minières, eaux usées de brassage, eaux usées métallurgiques, eaux usées de transformation de la viande, traitement des eaux usées.
6. Dimensionnement du papier.
7. raffinage du sucre.
8. moulage par coulée.
9. Tissu infroissable.
10. Support de catalyseur.
11. Raffinage pharmaceutique
12. Prise rapide du ciment.
13. Matières premières cosmétiques.



UTILISATION DE CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. Les solides sont préparés avec une solution de 2 à 20 % d’eau.
Lorsque la teneur en alumine de la solution de préparation est inférieure à 5 %, il est recommandé d'utiliser le chlorure de polyaluminium jaune dans les 8 heures.

2. Lors du traitement de l'eau domestique, le dosage solide est de 1 à 15 g/m3 ; lors du traitement des eaux usées domestiques et des eaux usées industrielles, le dosage solide est de 10 à 50 g/m3.
L'utilisation doit être basée sur l'influence de DCO/PH/SS et d'autres indicateurs.
Déterminez le dosage approprié par expérience.



ACTUELLEMENT, LE CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE EST UTILISÉ COMME :
Le polyaluminium peut éliminer les germes, la désodorisation, la décoloration, le fluorure, l'aluminium, le chrome, le phénol, l'huile, la turbidité, les sels de métaux lourds, la pollution radioactive et d'autres contaminants pour purifier un large spectre d'eau.

Le chlorure de polyaluminium jaune est également utilisé dans les secteurs pétroliers et gaziers pour le raffinage du pétrole, où il agit comme déstabilisateur d'émulsion huile-eau avec des performances de séparation exceptionnelles.
Dans le cas du pétrole brut, toute présence d'eau implique une valeur commerciale inférieure et des dépenses de raffinage plus élevées, ce produit est donc essentiel pour garantir une efficacité maximale.

Le chlorure de polyaluminium jaune est également utilisé dans la fabrication de déodorants et de produits anti-transpirants comme ingrédient actif qui forme une barrière sur la peau et aide à réduire les niveaux de transpiration.
Le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé comme coagulant dans les eaux usées des usines de papier et de pâte à papier.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
Le chlorure de polyaluminium jaune a les propriétés d'adsorption, de coagulation, de précipitation, etc., une mauvaise stabilité et une corrosivité.
Si du chlorure de polyaluminium jaune éclabousse accidentellement la peau, rincez-la immédiatement à l'eau.
Le personnel de production doit porter une combinaison, des masques, des gants et de longues bottes en caoutchouc.

Le chlorure de polyaluminium jaune présente les avantages d'une bonne stabilité de séchage par pulvérisation, d'une large zone d'eau, d'une vitesse d'hydrolyse rapide, d'une forte capacité d'adsorption, d'une grande formation de fleurs d'alun, d'une sédimentation rapide, d'une faible turbidité des effluents et de bonnes performances de déshydratation.
Le chlorure de polyaluminium jaune convient aux eaux brutes présentant diverses turbidités et présente une large plage de valeurs de pH, mais comparé au polyacrylamide, son effet de précipitation est bien inférieur à celui du polyacrylamide.



RATIO DE CONCENTRATION DE CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
Lorsque le chlorure de polyaluminium jaune solide est dilué dans un liquide, effectuez d'abord, en fonction de l'état de l'eau brute, un petit test avant utilisation pour obtenir le meilleur dosage.
Lorsque le chlorure de polyaluminium jaune est utilisé dans la production, il peut être mélangé et dissous selon le rapport massique du chlorure de polyaluminium solide : eau claire = 1 : 9-1 : 15.

La solution de chlorure de polyaluminium jaune avec une teneur en alumine inférieure à 1 % est facile à hydrolyser, ce qui réduira l'effet d'utilisation, tandis qu'une concentration trop élevée est difficile à doser uniformément.
Après la mise en service du médicament, s'il y a peu de floraison d'alun dans le bassin de sédimentation et que la turbidité résiduelle est importante, le dosage est trop faible ; si la floraison d'alun dans le bassin de décantation est importante et renversée, le dosage est trop important et doit être ajusté en conséquence.



CARACTÉRISTIQUE DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. Floculation rapide, meilleure activité, meilleure filtrabilité.
2. Chlorure de Polyaluminium Jaune pas besoin d'ajouter d'additifs alcalins, en cas de déliquescence, l'effet est inchangé.
3. S'adapter à une large gamme de valeurs de PH et à un large éventail d'utilisations.
4. Après traitement avec PAC, il y a peu de sel.
5. Le chlorure de polyaluminium jaune peut éliminer les métaux lourds et les substances radioactives présents dans la pollution de l'eau.
6. Le contenu des ingrédients efficaces est élevé et facile à transporter.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
*Le dosage du chlorure de polyaluminium jaune est inférieur à celui du sulfate d'aluminium (à base d'Al2O3) et le coût du traitement de l'eau est inférieur à celui des autres floculants inorganiques.
*Le chlorure de polyaluminium jaune peut provoquer la formation rapide de flocs, la formation de gros flocs et des précipitations rapides.
*La capacité de traitement du chlorure de polyaluminium jaune est 1,3 à 3,0 fois supérieure à celle des autres floculants inorganiques.
*Le chlorure de polyaluminium jaune bénéficie d'une large adaptabilité à l'eau de source à différentes températures et d'une bonne solubilité.
*Le chlorure de polyaluminium jaune est légèrement corrosif et facile à utiliser.
*Le chlorure de polyaluminium jaune convient au dosage automatique.
De plus, le chlorure de polyaluminium jaune ne bloquera pas les tuyaux pendant une longue période. Le chlorure de polyaluminium
*La faible acidité est inférieure à celle des autres coagulants inorganiques.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
un. matières premières de la plus haute qualité
b. poudre jaune clair
c. Faible métal lourd
d. AL2O3 élevé, 30 % minimum



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. Les flocs se forment rapidement, ont une bonne activité et une bonne filtrabilité.
2. Il n’est pas nécessaire d’ajouter des additifs alcalins.
En cas de déliquescence, l'effet ne changera pas.
3. S'adapter à une large valeur de PH, une forte adaptabilité et une large application.
4. L’eau traitée contient moins de sel.
5. Le chlorure de polyaluminium jaune peut éliminer la pollution des métaux lourds et des substances radioactives de l'eau.
6. Ingrédient actif élevé, facile à stocker et à transporter.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. Le floc présente les avantages d’une formation rapide, d’une bonne activité et d’une bonne filtration.
2. Il n'est pas nécessaire d'ajouter du chlorure de polyaluminium jaune pour ajouter des additifs alcalins.
En cas de déliquescence, l’effet ne changera pas.
3. Le chlorure de polyaluminium jaune convient à une large valeur de pH, une forte adaptabilité et une large application.
4. L’eau traitée contient moins de sel.
5. Le chlorure de polyaluminium jaune peut éliminer la pollution de l'eau causée par les métaux lourds et les substances radioactives.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
*Le dosage du chlorure de polyaluminium jaune est inférieur à celui du sulfate d'aluminium (à base d'Al2O3) et le coût du traitement de l'eau est inférieur à celui des autres floculants inorganiques.
*Le chlorure de polyaluminium jaune peut provoquer la formation rapide de flocs, la formation de gros flocs et des précipitations rapides. Sa capacité de traitement est 1,3 à 3,0 fois supérieure à celle des autres floculants inorganiques.
*Le chlorure de polyaluminium jaune bénéficie d'une large adaptabilité à l'eau de source à différentes températures et d'une bonne solubilité.
*Le chlorure de polyaluminium jaune est légèrement corrosif et facile à utiliser.
*Le chlorure de polyaluminium jaune convient au dosage automatique. De plus, il ne bloquera pas les tuyaux pendant une longue période. Chlorure de polyaluminium
*La faible acidité est inférieure à celle des autres coagulants inorganiques.



AVANTAGES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
L'effet purifiant du chlorure de polyaluminium jaune sur l'eau brute à basse température, à faible turbidité et fortement polluée par les matières organiques est bien meilleur que celui des autres floculants organiques. De plus, le coût de traitement est réduit de 20 à 80 %.
Le chlorure de polyaluminium jaune peut conduire à la formation rapide de folc (en particulier à basse température) avec une durée de vie de grande taille et de précipitation rapide du filtre cellulaire du bassin de sédimentation.

Le dosage du chlorure de polyaluminium jaune est plus faible que celui des autres floculants, ce qui est meilleur pour améliorer la qualité de l'eau traitée.
Le chlorure de polyaluminium jaune présente une large adaptabilité aux eaux à différentes températures (en été et en hiver) et dans différentes régions (au sud et au nord de la Chine).

Le chlorure de polyaluminium jaune convient au dispositif de dosage automatique d'alun.
Le chlorure de polyaluminium jaune peut s'adapter à une large plage de valeurs de pH (59) et peut réduire la valeur du pH et la basicité après le traitement.
Le chlorure de polyaluminium jaune peut offrir un certain nombre d'avantages par rapport aux coagulants traditionnels tels que les sels d'alun ou de fer.

Étant donné que les chlorures de polyaluminium jaunes sont pré-neutralisés et ont une densité de charge plus élevée que les coagulants traditionnels, ils coagulent via un mécanisme plus efficace, appelé neutralisation de charge.
Cela permet au chlorure de polyaluminium jaune d'être efficace à des doses plus faibles que les sels d'alun ou de fer, lorsque l'on compare le métal réel ajouté par le coagulant au système.



LES AVANTAGES EN RÉSULTANT PEUVENT INCLURE LE CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
*Moins de dépression du pH et d'épuisement de l'alcalinité, réduisant ainsi les besoins en chaux ou en caustique
*Réduction des volumes de boues chimiques.
*La densité des boues est augmentée.
*Amélioration des résultats dans les systèmes à pH plus élevé.
*Meilleures performances en eau froide.
*Et parce que le chlorure de polyaluminium jaune fonctionne si différemment, il existe de nombreuses applications dans lesquelles il fournira une qualité d'eau finie que les coagulants traditionnels ne peuvent pas atteindre.



AVANTAGES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1, faible dosage par rapport au sulfate d'aluminium, faible coût ;
2, formation rapide de gros flocs et précipitations rapides.
3, largement adaptabilité et bonne solubilité.
4, légèrement corrosif et facile à utiliser.
5. Ne bloquez pas les tuyaux lors d'une utilisation prolongée.



AVANTAGES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. L'effet purifiant du chlorure de polyaluminium jaune sur l'eau brute à basse température, à faible turbidité et fortement polluée par les matières organiques est bien meilleur que celui des autres floculants organiques. De plus, le coût de traitement est réduit de 20 à 80 %.

2. Le chlorure de polyaluminium jaune peut conduire à la formation rapide de floculant (en particulier à basse température) avec une durée de vie de grande taille et de précipitation rapide du filtre cellulaire du bassin de sédimentation.

3. Le chlorure de polyaluminium jaune peut s'adapter à une large plage de valeurs de pH (5 à 9) et peut réduire la valeur du pH et la basicité après le traitement.

4. Le dosage de chlorure de polyaluminium jaune est inférieur à celui des autres floculants.
Le chlorure de polyaluminium jaune a une grande adaptabilité aux eaux à différentes températures et dans différentes régions.

5. Le chlorure de polyaluminium jaune a une basicité plus élevée, une moindre corrosivité, une utilisation facile et une utilisation à long terme sans occlusion.



PROPRIÉTÉS DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1. Le dosage du chlorure de polyaluminium jaune est inférieur à celui du sulfate d'aluminium (à base d'Al2O3) et le coût du traitement de l'eau est inférieur à celui des autres floculants inorganiques.
2. Le chlorure de polyaluminium jaune peut provoquer la formation rapide de flocs, la formation de gros flocs et des précipitations rapides.
La capacité de traitement du chlorure de polyaluminium jaune est 1,3 à 3,0 fois supérieure à celle des autres floculants inorganiques.
3. Le chlorure de polyaluminium jaune bénéficie d'une large adaptabilité à l'eau de source à différentes températures et d'une bonne solubilité.
4. Le chlorure de polyaluminium jaune est légèrement corrosif et facile à utiliser.
5. Le chlorure de polyaluminium jaune convient au dosage automatique.
De plus, le chlorure de polyaluminium jaune ne bloquera pas les tuyaux lors d'une utilisation à long terme.



CARACTÉRISTIQUES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
1) Type sec par pulvérisation, insolubles dans l'eau inférieurs
2) Utilisé pour le traitement de l'eau potable et le traitement des eaux usées
3) Aspect : Poudre jaune clair
4) Al2O3 : 30 % (min. )
5) Basicité : 50,0 % ~ 90,0 %
6) Insolubles : 1,0 % (max. )
7) pH (solution aqueuse à 1 %) : 3,5 ~ 5,0
8) SO42- : 3,5 % (maximum)



MÉTHODE D'APPLICATION DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
L'utilisateur peut désigner la concentration du remède par test et déterminer la dose optimale en fonction des différents éléments à ajouter après leur dissolution et leur dilution.
Le taux de dilution des produits liquides est de 5 à 50 % et le taux de dilution des produits forts est de 2 à 20 %.
Le dosage de chlorure de polyaluminium jaune est de 3 à 40 kg/1 000 lots d'eau, et le dosage d'articles forts est de 1 à 15 kg/1 000 lots d'eau.
La quantité de dosage particulière est basée sur des tests et des expériences de coagulation.



AVANTAGES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
* Capacité de floculation, activité d'adsorption élevée, formation de floculation et dépôt rapide
*Sans alcali et autres additifs, pH large, facilité d'utilisation ; pour les basses températures, la faible turbidité et la faible alcalinité de l'eau brute, la floculation est également bonne
*Le chlorure de polyaluminium jaune est facile à utiliser et très efficace.
*Meilleur effet purifiant que les autres floculants organiques dans les eaux brutes à basse température, à faible turbidité et fortement polluées par des matières organiques, avec un coût inférieur de 20 à 80 %.
* Formation plus rapide de floculant (en particulier à basse température) avec une durée de vie de grande taille et de précipitation rapide du filtre cellulaire du bassin de sédimentation.
*Le chlorure de polyaluminium jaune peut s'adapter à une large gamme de valeurs de pH et réduire la valeur du pH et la basicité après le traitement.
*Dosage plus petit que celui des autres floculants.
Le chlorure de polyaluminium jaune a une grande adaptabilité aux eaux à différentes températures dans différentes régions.
*Basicité plus élevée, corrosion plus faible, utilisation plus facile et utilisation à long terme de la non-occlusion.



AVANTAGES DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
L'effet purifiant du chlorure de polyaluminium jaune sur l'eau brute à basse température, à faible turbidité et fortement polluée par les matières organiques est meilleur que celui des autres floculants organiques. De plus, le coût de traitement est réduit de 20 à 80 %.
Le chlorure de polyaluminium jaune peut provoquer le développement rapide de flocs (en particulier à basse température) avec une grande taille et une durée de vie rapide des précipitations du filtre cellulaire du bassin de sédimentation.



DOSAGE DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
Le dosage est inférieur à celui des autres floculants, ce qui est bien meilleur pour améliorer la qualité de l’eau traitée.
Le chlorure de polyaluminium jaune présente une large adaptabilité aux eaux à différentes températures (en hiver et en été) et dans différentes régions (au sud et au nord de la Chine).
Le chlorure de polyaluminium jaune convient aux dispositifs de dosage automatisés d'alun.
Le chlorure de polyaluminium jaune peut s'adapter à une grande variété de valeurs de pH (5 à 9) et peut diminuer la valeur du pH et la basicité après le traitement.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
PSA : 20,23000
XLogP3 : 0,62520
Aspect : souvent fourni sous forme de suspension ou de solution dans l’eau
Couleur jaune
Aspect : poudre blanche, poudre jaune
Type : produit chimique pour le traitement de l'eau
Nom : Polychlorure d'aluminium
Catégorie : qualité industrielle, traitement de l'eau potable
Utilisation: Produit chimique de traitement de l'eau
Code SH : 2827320000
Autre nom : chlorure de polyaluminium
Cas. N° : 1327-41-9
N° EINECS : 215-477-2
Type: Produit chimique de traitement de l'eau floculant
Couleur jaune
SH : 3824999990
Valeur PH : 3,5-5,0
Utilisation : Papier chimique et eau potable et eau industrielle
MF : Al2Cln ( OH)6-n
Aspect : Poudre jaune
Application : Traitement de l'eau
Teneur en Al2O3 : 30 %
Soluble dans l’eau : Facilement soluble dans l’eau
N° EINECS : 215-477-2
N° CAS : 1327-41-9



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente. Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE POLYALUMINIUM JAUNE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


CHLORURE DE POTASSIUM
Le chlorure de potassium est un sel d'halogénure métallique qui est utilisé dans une variété de domaines.
L'application dominante du chlorure de potassium est de servir d'engrais, qui offre du potassium aux plantes et les prévient de certaines maladies.
En outre, le chlorure de potassium peut être appliqué dans l'industrie alimentaire et médicale.

CAS : 7447-40-7
MF : CLK
MW : 74,55
EINECS : 231-211-8

En tant que traitement de l'hypokaliémie, des pilules de chlorure de potassium sont prises pour équilibrer les niveaux de potassium dans le sang et prévenir une carence en potassium dans le sang.
Dans l'industrie alimentaire, le chlorure de potassium sert de régénérateur d'électrolytes et de bon substitut de sel pour les aliments, ainsi que d'agent raffermissant pour donner une texture uniforme aux aliments, renforçant ainsi leur structure.
Le chlorure de potassium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion K(+).
Le chlorure de potassium a un rôle d'engrais.
Le chlorure de potassium est un sel de potassium, un chlorure inorganique et un sel de potassium inorganique.
Le chlorure de potassium est un sel métallique hydrosoluble composé de potassium et de chlore.
Le chlorure de potassium peut être extrait des minéraux et de l'eau salée.
Le chlorure de potassium peut être utilisé dans des industries telles que les cosmétiques, l'alimentation, le biomédical, la chimie et les engrais.
Le chlorure de potassium est utilisé depuis de nombreuses années pour corriger une carence en potassium.
L'utilisation de comprimés à action rapide a été associée à des lésions de la muqueuse gastro-intestinale, qui ont conduit à leur arrêt général.

Propriétés chimiques du chlorure de potassium
Point de fusion : 770 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1420°C
Densité : 1,98 g/mL à 25 °C (lit.)
Indice de réfraction : n20/D 1,334
Fp : 1500°C
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité H2O : soluble
Forme : cristaux aléatoires
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,984
Odeur : Inodore
Plage de pH : 7
PH : 5,5-8,0 (20℃, 50mg/mL dans H2O)
Solubilité dans l'eau : 340 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax λ : 260 nm Amax : 0,02
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14,7621
Sublimation : 1500 ºC
BRN : 1711999
Classe BCS : 1
Stabilité : stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts. Protéger de l'humidité. Hygroscopique.
InChIKey : WCUDXLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7447-40-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : chlorure de potassium (7447-40-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Chlorure de potassium (7447-40-7)

Le chlorure de potassium, KCI, également appelé muriate de potassium et sylvite, est un solide cristallin incolore au goût salé qui fond à 776°C (1420 OF).
Le chlorure de potassium est soluble dans l'eau, mais insoluble dans l'alcool.
Le chlorure de potassium est utilisé dans les engrais, les produits pharmaceutiques, la photographie et comme substitut du sel.
Le chlorure de potassium se présente sous forme de cristaux inodores et incolores ou d'une poudre cristalline blanche, avec un goût salin désagréable.

Le réseau cristallin est une structure cubique à faces centrées.
Le chlorure de potassium est naturellement présent sous forme de mineralsylvite (KCl) et de carnallite (KCl·MgCl2·6H2O); Le chlorure de potassium est produit industriellement par cristallisation fractionnée de ces dépôts ou de solutions à partir de saumures lacustres.
Le chlorure de potassium a la propriété intéressante d'être plus soluble que le chlorure de sodium dans l'eau chaude mais moins soluble dans le froid.
Le chlorure de potassium a une faible toxicité.

Les usages
Le chlorure de potassium est utilisé dans les préparations médicamenteuses et comme additif alimentaire et réactif chimique.
Le chlorure de potassium est possible pour réduire le sodium dans votre alimentation en remplaçant le chlorure de potassium par du sel de table (chlorure de sodium), qui peut être plus sain.
Le chlorure de potassium fondu est également utilisé dans la production électrolytique de potassium métallique.
Le chlorure de potassium se trouve également dans la saumure d'eau de mer et peut être extrait de la carnallite minérale.
Environ 4 à 5 % de la production de potasse est utilisée dans des applications industrielles.

En 1996, l'offre mondiale de potasse de qualité industrielle était proche de 1,35 Mt K2O.
Le chlorure de potassium est pur à 98-99 %, par rapport à la spécification de potasse agricole de 60 % de K2O minimum (équivalent à 95 % de KCl).
La potasse industrielle doit contenir au moins 62 % de K2O et avoir de très faibles niveaux de Na, Mg, Ca, SO4 et Br.
Cette potasse de haute qualité est produite par seulement quelques producteurs dans le monde.

Le chlorure de potassium, également connu sous le nom de potasse caustique, est le plus grand volume de produit K pour une utilisation non fertilisante.
Le chlorure de potassium est produit par l'électrolyse du KCl industriel et est largement utilisé pour la fabrication de savons, de détergents, de graisses, de catalyseurs, de caoutchouc synthétique, d'allumettes, de colorants et d'insecticides.
Le chlorure de potassium est également utilisé comme engrais liquide et comme ingrédient dans les piles alcalines et les produits chimiques de traitement des films photographiques.
Le chlorure de potassium est une matière première dans la production de divers sels de potassium, principalement des carbonates de potassium, ainsi que des citrates, des silicates, des acétates, etc.
Le carbonate de potassium confère une excellente clarté au verre et est donc utilisé pour la plupart des lentilles optiques fines, des lunettes, du cristal fin, de la verrerie, de la porcelaine et des tubes TV.

Le chlorure de potassium est largement utilisé dans les industries alimentaires et pharmaceutiques.
Les composés et sels dérivés de la potasse sont également utilisés dans la production de fondants métalliques, de charcuterie, d'acier trempé, de fumigants à papier, d'acier cémenté, d'agents de blanchiment, de poudre à pâte, de crème de tartre et de boissons.
Dans le monde entier, on estime que le chlorure de potassium industriel est utilisé comme suit : détergents et savons, 30 à 35 % ; verre et céramique, 25-28 % ; textiles et teintures 20-22 % ; produits chimiques et médicaments, 13-15 % ; et autres usages, 7-5% (UNIDO-IFDC, 1998).

Le chlorure de potassium, communément appelé muriate de potasse, est la source la plus courante de potasse (K2O) et représente environ 95 % de la production mondiale de potasse.
La quasi-totalité (90 %) de la potasse commerciale est extraite de sources naturelles de gisements de sel de potassium se trouvant en couches minces dans de grands bassins salins formés par l'évaporation des mers anciennes.
Les lacs salés actuels et les saumures naturelles représentent environ 10 % de la potasse récupérable totale.
L'extraction est suivie d'un broyage, d'un lavage, d'un criblage, d'une flottation, d'une cristallisation, d'un affinage et d'un séchage.
Plus de 90 % de la consommation totale de chlorure de potassium est utilisée pour la production d'engrais.
La production d'hydroxyde de potassium représente plus de 90 % de l'utilisation non fertilisante ou industrielle du chlorure de potassium.
Le chlorure de potassium est également utilisé dans la production de certains engrais liquides de qualité agricole.

les utilisations du KCl comprennent :
Le chlorure de potassium est un sel inorganique utilisé pour fabriquer des engrais, car la croissance de nombreuses plantes est limitée par leur apport en potassium.
Le potassium dans les plantes est important pour la régulation osmotique et ionique, joue un rôle clé dans l'homéostasie de l'eau et est étroitement lié aux processus impliqués dans la synthèse des protéines.
Dans les solutions tampons, les cellules d'électrodes.
Le chlorure de potassium peut être utilisé pour la préparation de solution saline tamponnée au phosphate et pour l'extraction et la solubilisation des protéines.
Utilisé dans les solutions tampons, la médecine, les applications scientifiques et la transformation des aliments.
Utilisé en nutriment ; l'agent gélifiant; succédané de sel; nourriture de levure.
aliments/additifs alimentaires : le chlorure de potassium est utilisé comme nutriment et/ou complément alimentaire comme additif alimentaire.
Le chlorure de potassium sert également de supplément de potassium dans l'alimentation animale.

produits pharmaceutiques : le chlorure de potassium est un agent thérapeutique important, utilisé principalement dans le traitement de l'hypokaliémie et des affections associées.
Le chlorure de potassium est une maladie potentiellement mortelle dans laquelle le corps ne parvient pas à retenir suffisamment de potassium pour maintenir la santé.
produits chimiques de laboratoire : le chlorure de potassium est utilisé dans les cellules d'électrodes, les solutions tampons et la spectroscopie.
boue de forage pour l'industrie de la production pétrolière : le chlorure de potassium est utilisé comme conditionneur dans les boues de forage pétrolier et comme stabilisateur de schiste pour empêcher le gonflement.
retardateurs de flamme et agents de prévention des incendies : le chlorure de potassium est utilisé comme composant dans les extincteurs à poudre chimique.
agents antigel : le chlorure de potassium est utilisé pour faire fondre la glace dans les rues et les allées.

Le chlorure de potassium est un réactif largement utilisé en biochimie et en biologie moléculaire.
Le chlorure de potassium est un composant de la solution saline tamponnée au phosphate (PBS, produit n° P 3813) et du tampon de réaction en chaîne par polymérase (PCR) (KCl 50 mM).
Le chlorure de potassium est également utilisé dans les études sur le transport des ions et les canaux potassiques.
Le chlorure de potassium est également utilisé dans la solubilisation, l'extraction, la purification et la cristallisation des protéines.
L'utilisation de chlorure de potassium dans la cristallisation d'octamères à noyau d'histone a été rapportée.
Le chlorure de potassium est un nutriment, un complément alimentaire et un agent gélifiant qui existe sous forme de cristaux ou de poudre.

Le chlorure de potassium a une solubilité de 1 g dans 2,8 ml d'eau à 25°c et de 1 g dans 1,8 ml d'eau bouillante.
Le chlorure de potassium, le chlorure de sodium et le chlorure de magnésium diminuent sa solubilité dans l'eau.
Le chlorure de potassium est utilisé comme substitut du sel et complément minéral.
Le chlorure de potassium a une utilisation facultative dans les gelées et les conserves sucrées artificiellement.
Le chlorure de potassium est utilisé comme source de potassium pour certains types de gels de carraghénane.
Le chlorure de potassium est utilisé pour remplacer le chlorure de sodium dans les aliments à faible teneur en sodium.

Utilisations agricoles
Le muriate de potasse ou chlorure de potassium est un engrais potassique majeur.
Le chlorure de potassium est soluble dans l'eau et est généralement mélangé avec d'autres composants pour en faire un engrais multi-nutriments.
Le chlorure de potassium a un indice de sel plus élevé que le sulfate de potassium et est recommandé pour la plupart des cultures, à l'exception du tabac, de la pomme de terre et du raisin, qui sont sensibles aux ions chlorure.

Le chlorure de potassium, également connu sous le nom de muriate de potasse, est généralement mélangé à d'autres composants pour en faire un engrais multinutriment.
Le chlorure de potassium est un solide cristallin blanc, disponible en qualités fines, grossières et granulaires.
Le chlorure de potassium est le support de potassium le moins cher sur le marché des engrais.
Cet engrais important contient environ 48 à 52 % de nourriture végétale sous forme de potassium et environ 48 % de chlorure.
Le potassium plus grossier se mélange bien avec les composés N-P granulaires pour former un engrais multinutriment mélangé au NPK.
On estime qu'au moins 78 % des sels de potassium sont consommés dans le monde, sous forme de chlorure de potassium, et plus de 90 % de tout le potassium transformé est utilisé comme engrais.

La terre noire, la tourbe et le sable sont généralement déficients en potassium, tandis que les sols arides sont principalement riches en potassium, avec 448 kg/ha ou plus de potassium facilement disponible.
Le chlorure de potassium est neutre et totalement soluble dans l'eau.
Le chlorure de potassium peut être appliqué sur tous les sols et toutes les cultures qui ne sont pas sensibles aux chlorures.
Le potassium soluble du sol est adsorbé et retenu par les colloïdes du sol et ainsi empêché de lessivage.
Les racines absorbent le potassium sous forme ionique.
Il est préférable d'appliquer le chlorure de potassium soit pendant le semis, soit avant.
Cependant, lorsque les sols sont légers ou à texture grossière, le potassium appliqué peut être perdu par lessivage.
Ainsi, le chlorure de potassium est préférable d'appliquer le potassium en doses fractionnées.
Sur les sols lourds, l'engrais est avantageusement placé en bandes, comme dans le cas des engrais phosphatés.

Le chlorure de potassium est fabriqué à partir de minéraux de potasse ou de saumure.
La sylvinite, qui est un mélange de chlorure de potassium et d'halite, est le principal minéral de potasse utilisé pour la fabrication de chlorure de potassium.
Un grand pourcentage de chlorure de potassium est extrait et raffiné soit par flottation, soit par cristallisation.
Les deux processus, dont le processus de flottation est plus courant, impliquent la séparation du chlorure de potassium du chlorure de sodium.
Le chlorure de potassium fin est un matériau fluide qui ne s'agglutine pas dans les endroits secs.

Applications pharmaceutiques
Le chlorure de potassium est largement utilisé dans une variété de formulations pharmaceutiques parentérales et non parentérales.
L'utilisation principale du chlorure de potassium, dans les préparations parentérales et ophtalmiques, est de produire des solutions isotoniques.
Le chlorure de potassium est également utilisé en thérapeutique dans le traitement de l'hypokaliémie.
De nombreuses formes posologiques solides de chlorure de potassium existent, notamment : des comprimés préparés par compression directe et granulation ; comprimés effervescents; comprimés enrobés à libération prolongée; comprimés à matrice de cire à libération prolongée;microcapsules;pellets; et formulations de pompes osmotiques.

Expérimentalement, le chlorure de potassium est fréquemment utilisé comme médicament modèle dans le développement de nouvelles formes galéniques solides, notamment pour les produits à libération prolongée ou à libération modifiée.
Le chlorure de potassium est également largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme complément alimentaire, agent de contrôle du pH, stabilisant, épaississant et gélifiant.
Le chlorure de potassium peut également être utilisé dans les préparations pour nourrissons.

Utilisations industrielles
Le chlorure de potassium est un composé cristallin incolore ou blanc de composition KCl, utilisé pour les bains de sels fondus pour le traitement thermique des aciers.
La gravité spécifique est de 1,987.
Un bain composé de trois parties de chlorure de potassium et de deux parties de chlorure de baryum est utilisé pour durcir les forets en acier au carbone et d'autres outils.
Les outils en acier chauffés dans ce bain et trempés dans une solution d'acide sulfurique à 3 % ont une surface très brillante.
Un bain commun est composé de chlorure de potassium et de sel commun et peut être utilisé pour des températures allant jusqu'à 900°C.
Le chlorure de potassium est utilisé dans l'industrie de la porcelaine émaillée comme agent de prise dans les couches de couverture en titane.
En général, les quantités de chlorure de potassium, lorsqu'il est utilisé comme électrolyte, seront approximativement les mêmes que le nitrite de sodium, qu'il remplace.
Cependant, le chlorure de potassium n'aide pas à la résistance à la déchirure comme le fait le nitrite.
Le principal avantage de l'utilisation du chlorure de potassium est l'absence de jaunissement ou de crémage lorsqu'il est utilisé dans un émail bleu-blanc.
Le chlorure de potassium peut exercer un effet néfaste sur la brillance et entraîner une légère diminution des propriétés de résistance à l'acide de l'émail, bien que ce dernier effet soit quelque peu discutable.

Méthodes de production
Le chlorure de potassium se produit naturellement sous forme de minéral sylvite ou sylvine ; il se produit également dans d'autres minéraux tels que la sylvinite, la carnallite et la kaïnite.
Commercialement, le chlorure de potassium est obtenu par l'évaporation solaire de saumure ou par l'exploitation de gisements minéraux.

Profil de réactivité
Le chlorure de potassium n'est en général pas fortement réactif.
Réaction violente avec BrF3 et avec un mélange d'acide sulfurique et de permanganate de potassium.
Réagit avec l'acide sulfurique concentré pour générer des vapeurs de chlorure d'hydrogène.

Danger pour la santé
Le chlorure de potassium est un constituant essentiel du corps pour la pression osmotique intracellulaire et le tampon, la perméabilité cellulaire, l'équilibre acido-basique, la contraction musculaire et la fonction nerveuse.

SYMPTÔMES : De fortes doses de chlorure de potassium provoquent généralement des vomissements, de sorte qu'une intoxication aiguë par la bouche est rare.
S'il n'y a pas de lésions rénales préexistantes, le chlorure de potassium est rapidement excrété.
L'empoisonnement perturbe le rythme cardiaque.
De fortes doses par voie orale peuvent provoquer une irritation gastro-intestinale, une purge, une faiblesse et des troubles circulatoires.

Synonymes
chlorure de potassium
7447-40-7
Enseal
Klotrix
Sylvite
Lent-K
Klor-Con
Néobakasal
Muriate de potasse
Chlorvescent
Kalitabs
Kaochlor
potavescent
Kloren
Pfiklor
Monochlorure de potassium
Rekawan
Chloropotassurile
Klor-Lyte
Zyma retardateur de KCl
K-Contin
Kay Ciel
Chlorure de monopotassium
K-Bail
Kaon Cl
Kaon-Cl
Micro-K
Stéropotassium
Acronitol
Kalcoride
Kaléoride
Kaliduron
Kaliglutol
Kalilente
Kalinorm
Kaliolite
Klorves
Miopotasio
Potasion
Céléka
Chlorure de potasse
Durekal
Durules
Enpot
Kadalex
Kalipor
Kalipoz
Clélyte
Potasol
sylvite naturelle
Kalium Durile
Durules de Kalium
Retard de Kalium
Kalium-Durettes
Rekawan Retard
K-Lyte/Cl
Lento-Kalium
K-Lor
K-Tab
Kay-EM
Peter-kal
Dix-K
Retard Kalitrans
Muriate de potassium
Durules-K
Kalium-R
Kay Ciel
Repone K
Kalium SR
Diffu-K
K-Predne-Dôme
Kalinor-Retard P
Retard KCL
Lento-K
Chlorure de potassium (KCl)
Super K
Chlore Ultra K
Ultra-K-Chlor
Addi-K
Cena-K
K-Care
K-Grad
Chlorure de Kalium
Donner une fessée à
Kayciel
Clor-K-Zaf
Micro-K Extentcaps
Plus Kalium Retard
Kali muriaticum
K-Lyte Cl
Kato
Kay-Cee-L
Apo-K
Onglet K
K-Dur
K-sol
Lion-K
Micro-K LS
Micro-Kalium Retard
Rhum-K
Chlorure de potassium
Chlorure de potassium
Comprimés Slow-K
Onglet Dépôt Kalinorm
Nu-K
Kaon-Cl 10
Trichlorure tripotassique
Norme K
Infalyte
Super K (sel)
Kolyum
K-SR
Kaon-Cl TABS
Kalium S.R.
Dichlorure dipotassique
Chlorure draselny
Potassium Cl
Klor-Con M20
Kaon Cl-10
Micro-K 10
chlorure de potassium
Sylvite (KCl)
Chloride draselny [Tchèque]
Epiklor
Sylvine
Klor-Con M10
Klor-Con M15
Caswell n ° 686
Kali Chloratum
Kali Chloride
Chlorure de potassium (K3Cl3)
KCL
Chlorure de potassium
Chlorure de potassium [JAN]
Chlorure, Potassium
Klor-Con 10
CCRIS 1962
Chlorure (sous forme de potassium)
Kalii chloride
HSDB 1252
M+10
K-10
EINECS 231-211-8
Kalium S.R.
NSC 77368
NSC-77368
Chlorure de potassium 10meq dans un récipient en plastique
Klotrix (TN)
Code chimique des pesticides EPA 013904
Chlorure de potassium dans un récipient en plastique
Klor-con (TN)
N° SIN 508
UNII-660YQ98I10
CHEBI:32588
Kaon-Cl (TN)
INS-508
K-dur (TN)
Potassium (sous forme de chlorure)
Chlorure de potassium 30meq dans un récipient en plastique
Chlorure de potassium 40meq dans un récipient en plastique
Chlorure de potassium et de thallium (KTlCl)
[KCl]
MFCD00011360
14336-88-0
660YQ98I10
KCL (TN)
CHLORURE DE POTASSIUM(I)
Chlorure de potassium [USP:JAN]
Chlorure de potassium, AR, 99,5 %
M+8
KSR
Chlorure de potassium, réactif ACS
DTXSID5021178
E 508
E-508
Chlorure de potassium 20meq dans un récipient en plastique
CE 231-211-8
NSC77368
Kaysiel
THAM-E COMPOSANT CHLORURE DE POTASSIUM
(KCl)
B1653
CHLORURE DE POTASSIUM DEMI-COMPOSANT
COMPOSANT DE CHLORURE DE POTASSIUM DE THAM-E
TIS-U-SOL COMPOSANT CHLORURE DE POTASSIUM
COMPOSANT DE CHLORURE DE POTASSIUM DE HALFLYTELY
COMPOSANT DE CHLORURE DE POTASSIUM DE TIS-U-SOL
Chlorure de potassium, ultra sec
CHLORURE DE POTASSIUM (II)
CHLORURE DE POTASSIUM [II]
Kaleorod
Kayak
Kaskay
Sélora
CHLORURE DE POTASSIUM (MART.)
CHLORURE DE POTASSIUM [MART.]
Kalium-duriles
Sel de varech
Kaon Ultra
Kaon-ci
Repone-K
Dufi-K
Sando-K
CHLORURE DE POTASSIUM (MONOGRAPHIE EP)
CHLORURE DE POTASSIUM [EP MONOGRAPHIE]
CHLORURE DE POTASSIUM (MONOGRAPHIE USP)
CHLORURE DE POTASSIUM [MONOGRAPHIE USP]
Léo K
Sel digestum sylvii
onglet K.
K-lyte/C1
KM chlorure de potassium
Chlorure de potassium BP
Trona muriate de potasse
Chlorure de potassium trona
Chloropotassuril diffu-K
Potasalan
CHLORURE DE POTASSIUM, ACS
K lent
CHLORURE DE POTASSIUM, U.S.P.
CHLOROVESCENT
MURIATE DE POTASSE
ENSEAL KCL
sel de chlorure de potassium
Sel de potassium d'acide chlorhydrique (1:1)
SLOW-K-COMPRIMÉS
Chlorure de potassium,(S)
Chlorure de potassium (ACN
Chlorure de potasse (kcl)
Étalon de chlorure de potassium
D0E9JM
WLN : KA G
CHLORURE DE POTASSIUM KC
B1653 [LANGUE]
KALI MURIATICUM [HPUS]
DTXCID601178
Chlorure de potassium, qualité alimentaire
CHLORURE DE POTASSIUM ENSEAL
CHLORURE DE POTASSIUM [MI]
CHEMBL1200731
Chlorure de potassium (qualité FRU)
CHLORURE DE POTASSIUM [FCC]
CHLORURE DE POTASSIUM 10MEQ
CHLORURE DE POTASSIUM 20MEQ
CHLORURE DE POTASSIUM 40MEQ
Solution de chlorure de potassium, 1M
11118_FLUKA
Chlorure de potassium (JP15/USP)
Chlorure de potassium (JP17/USP)
CHLORURE DE POTASSIUM [HSDB]
CHLORURE DE POTASSIUM [INCI]
Chlorure de potassium, qualité optique
WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
CHLORURE DE POTASSIUM [VANDF]
Chlorure de potassium, LR, >=99%
AMY37139
CS-B1714
HY-Y0537
CHLORURE DE POTASSIUM [USP-RS]
CHLORURE DE POTASSIUM [WHO-DD]
CHLORURE DE POTASSIUM [WHO-IP]
Chlorure de potassium, ACS, 99,5 %
STR03715
Chlorure de potassium - Qualité de forage
IN2900
Chlorure de potassium, AR, >=99,5 %
AKOS015902779
AKOS024438069
AKOS024457458
DB00761
KALII CHLORIDUM [WHO-IP LATIN]
LS-1643
CHLORURE DE POTASSIUM [LIVRE ORANGE]
CHLORURE (SOUS FORME DE POTASSIUM) [VANDF]
POTASSIUM (SOUS FORME DE CHLORURE) [VANDF]
Chlorure de potassium, BioXtra, >=99.0%
Chlorure de potassium, BP, Ph. Eur. grade
E508
Chlorure de potassium Grade biochimique = 99 %
FT-0645107
P1757
CHLORURE DE SODIUM
Le chlorure de sodium, communément appelé sel (bien que le sel de mer contienne également d'autres sels chimiques), est un composé ionique de formule chimique NaCl, représentant un rapport 1:1 d'ions sodium et chlorure.
En cosmétique, le chlorure de sodium est souvent utilisé comme épaississant dans les shampoings et gels douche ou dans les préparations orales pour nettoyer et éliminer les odeurs.
Le chlorure de sodium est utilisé pour traiter ou prévenir la perte de sodium causée par la déshydratation, la transpiration excessive ou d'autres causes.

Numéro CAS : 7647-14-5
Numéro CE : 231-598-3
Formule chimique : NaCl
Masse molaire : 58,443 g/mol

chlorure de sodium, 7647-14-5, sel, sel de table, halite, solution saline, sel gemme, sel commun, dendrite, Purex, chlorique de sodium, sel iodé, flocon supérieur, chlorure de sodium (NaCl), hyposaline, monochlorure de sodium, Flexivial, Gingivyl, sodium lent, sel de mer, NaCl, sel SS, chlorure de sodium, Natriumchlorid, Adsorbanac, Hypersal, sodium ; chlorure, trichlorure de trisodium, cristal blanc, mélange HG, sel (ingrédient), Colyte, solution saline isotonique, chlorure de sodium (Na4Cl4), Caswell n° 754, solution saline normale, Natrum Muriaticum, sel extra fin 200, sel extra fin 325, saumure de chlorure de sodium, purifiée, Arm-A-Vial, CCRIS 982, sel dendritique, HSDB 6368, code chimique des pesticides EPA 013905, 14762- 51-7, MFCD00003477, NSC-77364, chlorure de sodium, hypertonique, LS-1700, injection de chlorure de sodium à 10 %, CHEBI:26710, 451W47IQ8X, Ayr, chlorure de sodium, ultra sec, Natriumchlorid [allemand], solution saline Broncho, Halite (NaCl ), Chlorure de sodium, réactif ACS, >=99,0 %, chlorure de sodium-36, EINECS 231-598-3, NSC 77364, chlorure de sodium (Na36Cl), chlorure de sodium [USP:JAN], isotonique, Kochsalz, Mafiron, Rocksalt, Titrisol, chlorure sodique, chlorure de sodium, Solsel, UNII-451W47IQ8X, natrii chloridum, eau de mer, Watesal, Uzushio Biryuu M, chlorure de sodium, Adsorbanac (TN), Brinewate Superfine, chlorure de sodium dans un récipient en plastique, sel de chlorure de sodium, conserves 999, chlorure de sodium ACS, solution NaCl, 1 M, solution saline 0,9 %, chlorure de sodium 3 % dans un récipient en plastique, chlorure de sodium 5 % dans un récipient en plastique, SUPRASEL NITRITE, solution saline, chlorure de sodium, chlorure de sodium, comprimé, chlorure de sodium (8CI), Chlorure de sodium 0,9% dans un récipient en plastique, sel de chlorure monosodique, 0,9% nacl, Chlorure de sodium 0,45% dans un récipient en plastique, Chlorure de sodium 23,4% dans un récipient en plastique, Chlorure de sodium, isotonique, UNII-VR5Y7PDT5W, Sel (6CI,7CI), VR5Y7PDT5W, Sel spécial 100/95, Nacl 0,9 %, WLN : NA G, EC 231-598-3, CHLORURE DE SODIUM [II], CHLORURE DE SODIUM [MI], Chlorure de sodium 0,9 % dans un récipient en plastique stérile, Chlorure de sodium, réactif ACS , B1655 [LANGUAL], CHLORURE DE SODIUM [JAN], COMPOSANT RNS60 SALINE, Chlorure de sodium (JP17/USP), CHLORURE DE SODIUM [HSDB], CHLORURE DE SODIUM [INCI], Chlorure de sodium, qualité optique, CHLORURE DE SODIUM [VANDF], CHLORURE DE SODIUM ANHYDRE, chlorure de sodium bactériostatique à 0,9 % dans un récipient en plastique, CHEMBL1200574, DTXSID3021271, NATRUM MURIATICUM [HPUS], RNS-60 COMPONENT SALINE, isotonique, solution de chlorure de sodium, qualité biochimique du chlorure de sodium, 7647-14-5 (solide), CHLORURE DE SODIUM [ USP-RS], CHLORURE DE SODIUM [WHO-DD], CHLORURE DE SODIUM [WHO-IP], SODIUM, CHLORURE, ANHYDRE, NSC77364, Chlorure de sodium, AR, >=99,9 %, Chlorure de sodium, LR, >=99,5 %, Sodium chlorure, qualité spectroscopie, STR02627, chlorure de sodium, MANAC, Incorporated, CHLORURE DE SODIUM [LIVRE VERT], chlorure de sodium, >=99%, qualité AR, CHLORURE DE SODIUM [LIVRE ORANGE], AKOS024438089, AKOS024457457, CHLORURE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP], CHLORURE DE SODIUM, BACTÉRIOSTATIQUE, DB09153, CHLORURE DE SODIUM [MONOGRAPHIE USP], Chlorure de sodium, qualité technique, 95 %, Chlorure de sodium, qualité technique, 97 %, NATRII CHLORIDUM [WHO-IP LATIN], Chlorure de sodium, Ph. Eur., USP qualité, chlorure de sodium, pa, 99-100,5 %, 32343-72-9, chlorure de sodium, NIST(R) SRM(R) 919b, chlorure de sodium, ReagentPlus(R), >=99 %, chlorure de sodium, USP, 99,0 -100,5 %, chlorure de sodium, USP, 99,0-101,0 %, FT-0645114, Q2314, S0572, chlorure de sodium, BioXtra, >=99,5 % (AT), chlorure de sodium, SAJ première qualité, >=99,0 %, chlorure de sodium, testé selon Ph.Eur., D02056, chlorure de sodium, base de métaux traces à 99,999 %, chlorure de sodium, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, chlorure de sodium, qualité métaux traces, 99,99 %, étalon isotopique pour le chlore, NIST SRM 975a, Chlorure de sodium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, sodanylium et acide chlorhydrique, ion(1-) (1:1), chlorure de sodium, puriss. pa, >=99,5 % (AT), chlorure de sodium, NIST(R) SRM(R) 2201, sélectif aux ions, disque optique cristallin de chlorure de sodium, 13 mm x 2 mm, non poli, disque optique cristallin de chlorure de sodium, 25 mm x 5 mm, non poli , Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 32 mm x 3 mm, non poli, Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 13 mm x 1 mm, poli des deux côtés, Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 13 mm x 2 mm, poli des deux côtés, Disque optique en cristal de chlorure de sodium, 22 mm x 4 mm , poli des deux côtés, disque optique en cristal de chlorure de sodium, 25 mm x 2 mm, poli des deux côtés, disque optique en cristal de chlorure de sodium, 25 mm x 4 mm, poli des deux côtés, disque optique en cristal de chlorure de sodium, 32 mm x 3 mm, poli des deux côtés, cristal de chlorure de sodium disque optique, 38 mm x 6 mm, poli des deux côtés, chlorure de sodium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (AT), chlorure de sodium, puriss. pa, >=99,5 % (AT), poudre ou cristaux, chlorure de sodium, qualité réactif, >=98 %, taille de particules +80 mesh, chlorure de sodium, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), étalon de sodium pour AAS, prêt à l'emploi. à utiliser, traçable à BAM, dans H2O, rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 30 mm x 15 mm x 4 mm, non poli, rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 38,5 mm x 19,5 mm x 4 mm, non poli, rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 41 mm x 23 mm x 6 mm, non poli, chlorure de sodium, anhydre, perles, -10 mesh, base à 99,99 % de métaux traces, chlorure de sodium, anhydre, perles, -10 mesh, base à 99,999 % de métaux traces, chlorure de sodium, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, chlorure de sodium, cristaux aléatoires, qualité optique, base à 99,98 % de métaux traces, disque optique cristallin de chlorure de sodium, 32 mm x 3 mm (percé), poli des deux côtés, rectangle optique cristallin de chlorure de sodium, 30 mm x 15 mm x 4 mm (percé), poli des deux côtés, rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 30 mm x 15 mm x 4 mm, poli des deux côtés, rectangle optique en cristal de chlorure de sodium, 38,5 mm x 19,5 mm x 4 mm, poli des deux côtés, chlorure de sodium, anhydre, libre- fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99 %, chlorure de sodium, anhydre, Redi-Dri(TM), fluide, réactif ACS, >=99 %, chlorure de sodium, certifié BioPerformance, > =99 % (titration), culture cellulaire testée, chlorure de sodium, conforme aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, USP, 99,0-100,5 %, chlorure de sodium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, chlorure de sodium, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,5%, rectangle optique cristallin de chlorure de sodium, 38,5 mm x 19,5 mm x 4 mm (percé), poli des deux côtés, chlorure de sodium, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, adapté aux plantes culture cellulaire, >=99%, chlorure de sodium, matériau de référence certifié pour la titrimétrie, certifié par BAM, selon ISO 17025, >=99,5%, chlorure de sodium, pour la biologie moléculaire, DNase, RNase et protéase, aucun détecté, >= 98 % (titration), Chlorure de sodium [ACD/IUPAC Name] [Wiki], 231-598-3 [EINECS], 7647-14-5 [RN], Chlorure de sodium [Français] [ACD/IUPAC Name], cloruro sodico [espagnol], sel commun, NaCl [Formule], natrii chloridum [Latin], Natriumchlorid [allemand] [Nom ACD/IUPAC], sel gemme, MONOCHLORURE DE SODIUM, sel de table, 20510-55-8 [RN], Adsorbanac ( TN), AGN-PC-04A0NG, Arm-A-Vial, Brinewate Superfine, Chloridemissing, cloruro sodico, Flexivial, Gingivyl, Halite (NaCl), HaliteSalt231-598-3MFCD00003477, Hypersal, Hyposaline, sel de table iodé (iodure), isotonique , Isotopicmissing, Kochsalz, Mafiron, MFCD00003477 [numéro MDL], MFCD00198119, NaCl 10 comprimés, natrii chloridum, chlorure de sodium OmniPur - CAS 7647-14-5 - Calbiochem, chlorure de sodium OmniPur(R), sel marin, chlorure de sodium (35Cl) [Nom ACD/IUPAC], chlorure de sodium (USP, BP, Ph. Eur., JP), chlorure de sodium (USP, BP, Ph. Eur., JP) pur, chlorure de sodium ACS, chlorure de sodium physiologique manquant, comprimés de chlorure de sodium - , CAS 7647-14-5 - Calbiochem, CHLORURE DE SODIUM-35 CL, chlorure de sodium manquant, chlorhydrate de sodium, chlorure de sodium, sodium manquant, Solsel, sel SS, Titrisol, flocon supérieur, Uzushio Biryuu M, Watesal A, cristal blanc, WLN : NA G

Le chlorure de sodium est le nom chimique du sel.
Le sodium est un électrolyte qui régule la quantité d'eau dans votre corps.

Le sodium joue également un rôle dans l'influx nerveux et les contractions musculaires.
Le chlorure de sodium est utilisé pour traiter ou prévenir la perte de sodium causée par la déshydratation, la transpiration excessive ou d'autres causes.

Le chlorure de sodium est communément appelé sel.
Le sel se trouve naturellement à de faibles niveaux dans tous les aliments, mais des niveaux élevés sont ajoutés à de nombreux aliments transformés tels que les plats cuisinés, les produits à base de viande tels que le bacon, certaines céréales pour petit-déjeuner, le fromage, certains légumes en conserve, certains pains et collations salées.

Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel, est l'un des minéraux les plus abondants sur Terre et un nutriment essentiel pour de nombreux animaux et plantes.
Le chlorure de sodium se trouve naturellement dans l'eau de mer et dans les formations rocheuses souterraines.

Le chlorure de sodium, communément appelé sel (bien que le sel de mer contienne également d'autres sels chimiques), est un composé ionique de formule chimique NaCl, représentant un rapport 1:1 d'ions sodium et chlorure.
Avec des masses molaires de 22,99 et 35,45 g/mol respectivement, 100 g de NaCl contiennent 39,34 g Na et 60,66 g Cl.

Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l'eau de mer et du liquide extracellulaire de nombreux organismes multicellulaires.
Dans Le chlorure de sodium est une forme comestible, le sel (également connu sous le nom de sel de table) est couramment utilisé comme condiment et conservateur alimentaire.

De grandes quantités de chlorure de sodium sont utilisées dans de nombreux procédés industriels, et le chlorure de sodium est une source majeure de composés de sodium et de chlore utilisés comme matières premières pour d'autres synthèses chimiques.
Une autre application majeure du chlorure de sodium est le dégivrage des routes par temps sous le point de congélation.

Le chlorure de sodium est communément appelé sel, qui est un composé ionique ayant la formule chimique (NaCl), représentant un rapport 1:1 d'ions chlorure et sodium.
Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l'eau de mer et du liquide extracellulaire de divers organismes multicellulaires.

Le chlorure de sodium est un sel de sodium également connu sous le nom de sel de table, couramment utilisé dans les aliments pour saler les aliments.
Le chlorure de sodium est le matériau de base de l'industrie chimique pour produire de la soude et du chlore.

En cosmétique, le chlorure de sodium est souvent utilisé comme épaississant dans les shampoings et gels douche ou dans les préparations orales pour nettoyer et éliminer les odeurs.
Le sel de table (selon la concentration utilisée) peut avoir tendance dans certains cas à dessécher la peau et à irriter le cuir chevelu.
Le chlorure de sodium est autorisé en bio.

Le chlorure de sodium (formule chimique NaCl), connu sous le nom de sel de table, de sel gemme, de sel de mer et d'halite minérale, est un composé ionique constitué de cristaux en forme de cube composés des éléments sodium et chlore.
Le chlorure de sodium est responsable de la salinité des océans du monde.

Le chlorure de sodium est important depuis l'Antiquité et a une gamme d'utilisations large et diversifiée.
L'une des principales utilisations du chlorure de sodium est en tant qu'ingrédient du sel que les humains utilisent pour manger et préparer des aliments.
Le chlorure de sodium peut être préparé chimiquement et est obtenu en extrayant et en évaporant l'eau de l'eau de mer et des saumures.

Le chlorure de sodium est couramment utilisé comme condiment et conservateur alimentaire sous forme comestible de sel de table.
Certaines quantités énormes de NaCl sont utilisées dans de nombreux processus industriels et sont une source majeure de composés de sodium et de chlore qui sont utilisés comme matières premières pour d'autres synthèses chimiques.

Une deuxième application majeure du chlorure de sodium est le dégivrage des chaussées par temps sous le point de congélation.
Environ 1% à 5% de l'eau de mer est constituée de chlorure de sodium.

Le chlorure de sodium est un matériau cristallin solide de couleur blanche.
Le chlorure de sodium est appelé une solution saline sous forme aqueuse.

Le poids moléculaire du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol.
Il s'agit d'un composé soluble dans l'eau avec un cation sodium et un anion chlorure.

Le chlorure de sodium est largement connu sous le nom de sel de table et est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire à des fins de conservation et d'aromatisation.
Le pH du NaCl est de 7.

Le chlorure de sodium est un halogénure métallique composé de sodium et de chlorure avec des capacités de remplacement du sodium et du chlorure.
Lorsqu'il est épuisé dans l'organisme, le sodium doit être remplacé afin de maintenir l'osmolarité intracellulaire, la conduction nerveuse, la contraction musculaire et une fonction rénale normale.

Le chlorure de sodium ou sel de table est une substance minérale appartenant à la plus grande classe de composés appelés sels ioniques.
Le sel sous forme naturelle de chlorure de sodium est connu sous le nom de sel gemme ou halite.

Le chlorure de sodium est présent en grande quantité dans l'océan, qui contient environ 35 grammes de chlorure de sodium par litre, correspondant à une salinité de 3,5 %.
Le chlorure de sodium est essentiel à la vie animale et la salinité est l'un des goûts humains de base.

Les tissus des animaux contiennent de plus grandes quantités de sel que les tissus végétaux.
Le sel est l'un des assaisonnements alimentaires les plus anciens et les plus répandus, et le salage est une méthode importante de conservation des aliments.

Le chlorure de sodium est produit à partir des mines de sel ou par évaporation d'eau de mer ou d'eau de source riche en minéraux dans des bassins peu profonds.
Le chlorure de sodium est utilisé dans de nombreux procédés industriels et dans la fabrication de chlorure de polyvinyle, de plastiques, de pâte à papier et de nombreux autres produits de consommation.
Sur la production annuelle mondiale d'environ 200 000 000 de tonnes de chlorure de sodium, seulement 6 % sont utilisés pour la consommation humaine.

D'autres utilisations comprennent le traitement de l'eau, le déglaçage des autoroutes et diverses applications agricoles.
Pour les humains, le sel est une source majeure de sodium.

Le sodium est essentiel à la vie :
Le chlorure de sodium aide les nerfs et les muscles à fonctionner correctement, et le chlorure de sodium est l'un des facteurs impliqués dans la régulation de la teneur en eau.

Le chlorure de sodium est un sel de chlorure inorganique ayant du sodium (1+) comme contre-ion.
Le chlorure de sodium a un rôle d'émétique et de retardateur de flamme.
Le chlorure de sodium est un chlorure inorganique et un sel de sodium inorganique.

Le chlorure de sodium, de formule moléculaire NaCl, est un composé ionique.
Le chlorure de sodium est également connu sous le nom de sel.

Le chlorure de sodium est présent dans les eaux côtières et les océans.
Le chlorure de sodium est également présent sous forme de sel gemme.

Le chlorure de sodium est composé d'environ 1 à 5 % d'eau de mer.
Le chlorure de sodium est un solide cristallin blanc.
Le poids moléculaire du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol.

Le chlorure de sodium est constitué d'un cation sodium et d'un anion chlorure et est soluble dans l'eau.
Le rapport des ions sodium et chlorure est de 1:1.

Le chlorure de sodium est communément reconnu comme sel de table et est principalement utile pour la conservation et l'aromatisation dans l'industrie alimentaire.
Le chlorure de sodium a un pH de 7.

Le chlorure de sodium se présente sous forme de cristaux cubiques incolores.
Dans la mer et les eaux côtières, le chlorure de sodium est présent, ce qui les rend salées.

Environ 1 à 5 % du chlorure de sodium est fabriqué à partir d'eau de mer.
Le chlorure de sodium se trouve également sous forme de minéral halite.

L'électrolyte, le chlorure de sodium, Le chlorure de sodium est communément appelé sel.
Le chlorure de sodium est facilement disponible et peu coûteux.

Une exigence de base pour la vie, le chlorure de sodium se trouve dans toute la terre dans les dépôts souterrains naturels comme l'halite minérale et en mélange s'évapore dans les lacs salins.
Le sel est le plus grand composant des solides dissous trouvés dans l'eau de mer.

Les gisements souterrains se trouvent dans le monde entier.
Les producteurs de sel classent leur production selon les trois méthodes utilisées pour la production de chlorure de sodium : évaporation mécanique de la saumure extraite en solution, telle que le sel granulé évaporé ; exploitation souterraine de gisements d'halite, c'est-à-dire de sel gemme; et l'évaporation solaire de l'eau de mer, de la saumure naturelle ou de la saumure extraite en solution telle que le sel solaire.

Le sel en solution est une quatrième classification, c'est-à-dire la saumure extraite en solution généralement utilisée comme matière première pour la production chimique.
Le sel est consommé par la majeure partie de la population mondiale et un apport minimum de 500 mg/jour est nécessaire pour rester en bonne santé.

Cependant, certaines populations doivent limiter leur consommation en raison de problèmes de santé tels que l'hypertension.
Plus de 14 000 usages du sel ont été recensés.

Le chlorure de sodium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le chlorure de sodium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sel est un composé inorganique, ce qui signifie que le chlorure de sodium ne provient pas de la matière vivante.
Le chlorure de sodium est produit lorsque Na (sodium) et Cl (chlorure) se réunissent pour former des cubes cristallins blancs.

Votre corps a besoin de sel pour fonctionner, mais trop peu ou trop de sel peut être nocif pour votre santé.

Alors que le sel est fréquemment utilisé pour la cuisine, le chlorure de sodium peut également être trouvé comme ingrédient dans les aliments ou les solutions nettoyantes.
Dans les cas médicaux, votre médecin ou votre infirmière introduira généralement du chlorure de sodium sous forme d'injection.

Le chlorure de sodium est recueilli dans la chimie du sel de table sous forme de chlorure de sodium (NaCl).
Le chlorure de sodium cristallise le blanc.

Le sel est l'une des sources de nourriture de tous les êtres vivants.
Le chlorure de sodium est également une substance commercialement importante.

Le sel de table a été un besoin important à travers l'histoire partout dans le monde.
Le sel est l'une des parties essentielles et essentielles de la vie.

Le chlorure de sodium est l'un des ions d'émission trouvés dans les fluides extracellulaires, y compris le plasma sanguin.
Dans ce cas, le chlorure de sodium joue un rôle important dans de nombreux processus vitaux de support.

La majeure partie du chlorure de sodium, qui est un élément indispensable de l'alimentation, provient des sels.
Le salage de la consommation peut dans une certaine mesure être satisfait par la consommation de légumineuses, de fruits et de légumes.

Le rapport entre les effets des plantes et les minéraux peut varier selon l'endroit où le chlorure de sodium est cultivé.
Parce que le sol donne le sol, qui régule géographiquement la teneur en minéraux des sols qu'ils cultivent.

L'utilisation du sel est soumise à certaines restrictions.
Cependant, cette situation a pris fin avec le sel étant un matériau commercial.
Le sel a été immédiatement décrit comme de l'or blanc.

Le point de fusion du chlorure de sodium, c'est-à-dire du sel de table pur, est de 801 degrés.
La décomposition ne se produit pas pendant la fusion.

A 1440 degrés, le chlorure de sodium se transforme en vapeur.
Le chlorure de sodium est une structure pure, incolore et cristalline.
Le chlorure de sodium se trouve dans le sel de table, dissous dans la mer, sous forme de sel gemme et sous forme séchée dans les intérieurs marins.

Applications du chlorure de sodium :

Industrie de la soude :
Dans le procédé Solvay, le chlorure de sodium est utile pour produire du carbonate de sodium et du chlorure de calcium.
À son tour, le carbonate de sodium, ainsi qu'un grand nombre d'autres produits chimiques, est utilisé pour fabriquer du verre, du bicarbonate de sodium.
Le chlorure de sodium est utile pour la production de sulfate de sodium et d'acide chlorhydrique dans le procédé de Mannheim et le procédé de Hargreaves.

Industrie du chlore-alcali :
Le chlorure de sodium est le point de départ du processus de Chlor-alcali, le processus de fabrication de chlore synthétique et d'hydroxyde de sodium dans une cellule à mercure, une cellule à diaphragme ou une cellule à membrane.
Pour isoler le chlore de l'hydroxyde de sodium, chacun d'eux nécessite une forme différente. Pour isoler le chlore de l'hydroxyde de sodium, chacun d'eux nécessite une forme différente.

Le PVC, les désinfectants et les solvants comprennent certaines applications de chlore.
L'hydroxyde de sodium nécessite que le papier, le savon et l'aluminium soient produits par les usines.

Adoucissement de l'eau :
L'eau dure contient des ions calcium et magnésium qui interagissent avec l'activité du savon et contribuent au dépôt dans les machines domestiques et industrielles et les tuyaux de dépôts minéraux alcalins sur une échelle ou un film.
Pour extraire les ions incriminés qui causent la dureté, les adoucisseurs d'eau commerciaux et résidentiels utilisent des résines échangeuses d'ions.
L'utilisation de chlorure de sodium pour produire et régénérer ces résines.

Sel de voirie :
La deuxième utilisation principale du sel est le déglaçage et l'antigivrage des autoroutes, à la fois dans des bacs à sable et dispersés par les camions de service hivernal.
Les routes sont idéalement « antigivrées » avec de la saumure (solution concentrée de sel dans l'eau) en préparation des chutes de neige, ce qui élimine la liaison entre la neige et la glace et la surface du sol.

L'épandage intensif de sel pendant les chutes de neige évite cette pratique.
Des mélanges de saumure et de sel, parfois avec des agents supplémentaires, notamment du chlorure de calcium, sont utiles pour le dégivrage.
L'utilisation de sel ou de saumure en dessous de -10°C est inefficace.

Utilisations du chlorure de sodium :
En plus des utilisations domestiques familières du sel, les applications les plus dominantes de la production d'environ 250 millions de tonnes par an comprennent les produits chimiques et le dégivrage.

Le chlorure de sodium est un cristal cubique incolore ou une poudre cristalline blanche, largement répandue sur la terre, dans l'eau de mer, etc., qui est un constituant nécessaire du corps et par conséquent de l'alimentation.
Le chlorure de sodium représente plus de 90 % des constituants inorganiques du sérum sanguin et est le principal sel impliqué dans le maintien de la tension osmotique du sang et des tissus.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les étapes de conservation de la peau et de décapage de la production du cuir.

Plus de 14 000 utilisations différentes du chlorure de sodium ont été identifiées. L'industrie du sel classe généralement les utilisations du chlorure de sodium en 5 catégories principales :
1) chimique
2) dégivrage et stabilisation de la route
3) utilisation et transformation des aliments
4) agricole
5) conditionnement de l'eau.
Les utilisations restantes sont classées comme diverses.

Les principales industries qui utilisent le chlorure de sodium comprennent, par ordre décroissant de quantité consommée, l'exploration pétrolière et gazière, les textiles, la teinture, les pâtes et papiers, la transformation des métaux, le tannage et le traitement du cuir, et la fabrication du caoutchouc.

Produits chimiques (hydroxyde de sodium, carbonate de soude, chlorure d'hydrogène, chlore, sodium métallique), émaux céramiques, métallurgie, traitement des peaux, conservateur alimentaire, eaux minérales, fabrication de savon (relargage), adoucisseurs d'eau domestiques, dégivrage des autoroutes, régénération des résines échangeuses, photographie, assaisonnement alimentaire, herbicide, extinction d'incendie, réacteurs nucléaires, bain de bouche, médecine (épuisement par la chaleur), relargage de colorants, solutions surfondues.
Les monocristaux sont utilisés pour la spectroscopie, les transmissions UV et infrarouge.

Le chlorure de sodium est utilisé pour les arômes alimentaires, les aliments, la production de plastique, la production de papier, le conditionnement de l'eau, le dégivrage, les applications agricoles.
Le chlorure de sodium est produit à partir des mines de sel ou par évaporation d'eau de mer ou d'eau de source riche en minéraux dans des bassins peu profonds.

Description minérale :
Le sel, également connu sous le nom de chlorure de sodium, a de nombreuses utilisations finales.
Pratiquement chaque personne dans le monde a quotidiennement un contact direct ou indirect avec le sel.

Les gens ajoutent régulièrement du sel à leur nourriture comme exhausteur de goût ou appliquent du sel gemme sur les allées pour enlever la glace en hiver.
Le chlorure de sodium est utilisé comme matière première pour la fabrication de chlore et de soude caustique; ces deux produits chimiques inorganiques sont utilisés pour fabriquer de nombreux produits d'utilisation finale liés aux consommateurs, tels que le plastique de chlorure de polyvinyle (PVC) fabriqué à partir de chlore et les produits chimiques de pâte à papier fabriqués à partir de soude caustique.

Fonctions chimiques
Le sel est utilisé, directement ou indirectement, dans la production de nombreux produits chimiques, qui consomment la majeure partie de la production mondiale.

Industrie du chlore-alcali :
Le chlorure de sodium est le point de départ du procédé chloralcali, le processus industriel de production de chlore et d'hydroxyde de sodium, selon l'équation chimique
2NaCl+2H2O→Cl2+H2+2NaOH

Cette électrolyse est effectuée dans une cellule à mercure, une cellule à diaphragme ou une cellule à membrane.
Chacun de ceux-ci utilise une méthode différente pour séparer le chlore de l'hydroxyde de sodium.

D'autres technologies sont en cours de développement en raison de la forte consommation d'énergie de l'électrolyse, de petites améliorations de l'efficacité pouvant avoir des retombées économiques importantes.
Certaines applications du chlore comprennent la production de PVC thermoplastiques, de désinfectants et de solvants.

L'hydroxyde de sodium est largement utilisé dans de nombreuses industries différentes permettant la production de papier, de savon et d'aluminium, etc.

Industrie de la soude :
Le chlorure de sodium est utilisé dans le procédé Solvay pour produire du carbonate de sodium et du chlorure de calcium.
Le carbonate de sodium, à son tour, est utilisé pour produire du verre, du bicarbonate de sodium et des colorants, ainsi qu'une myriade d'autres produits chimiques.
Dans le procédé de Mannheim, le chlorure de sodium est utilisé pour la production de sulfate de sodium et d'acide chlorhydrique.

Standard:
Le chlorure de sodium a une norme internationale créée par ASTM International.
La norme est nommée ASTM E534-13 et est la méthode d'essai standard pour l'analyse chimique du chlorure de sodium.
Ces méthodes répertoriées fournissent des procédures d'analyse du chlorure de sodium afin de déterminer si le chlorure de sodium convient à l'utilisation et à l'application prévues du chlorure de sodium.

Utilisations industrielles diverses :
Le chlorure de sodium est fortement utilisé, de sorte que même des applications relativement mineures peuvent consommer des quantités massives.
Dans l'exploration pétrolière et gazière, le sel est un composant important des fluides de forage dans le forage de puits.

Le chlorure de sodium est utilisé pour floculer et augmenter la densité du fluide de forage afin de surmonter les pressions de gaz élevées en aval.
Chaque fois qu'une foreuse rencontre une formation de sel, du sel est ajouté au fluide de forage pour saturer la solution afin de minimiser la dissolution dans la strate de sel.
Le sel est également utilisé pour augmenter le durcissement du béton dans les coffrages cimentés.

Dans les textiles et la teinture, le sel est utilisé comme rinçage à la saumure pour séparer les contaminants organiques, pour favoriser le "relargage" des précipités de colorants et pour les mélanger avec des colorants concentrés pour les normaliser.
L'un des rôles principaux du chlorure de sodium est de fournir la charge d'ions positifs pour favoriser l'absorption des ions chargés négativement des colorants.

Le chlorure de sodium est également utilisé dans le traitement de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, de l'acier et du vanadium.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, le sel est utilisé pour blanchir la pâte de bois.

Le chlorure de sodium est également utilisé pour fabriquer du chlorate de sodium, qui est ajouté avec de l'acide sulfurique et de l'eau pour fabriquer du dioxyde de chlore, un excellent produit chimique de blanchiment à base d'oxygène.
Le procédé au dioxyde de chlore, qui est né en Allemagne après la Première Guerre mondiale, devient de plus en plus populaire en raison des pressions environnementales pour réduire ou éliminer les composés de blanchiment chlorés.
Dans le tannage et le traitement du cuir, du sel est ajouté aux peaux d'animaux pour inhiber l'activité microbienne sur la face inférieure des peaux et attirer l'humidité dans les peaux.

Dans la fabrication du caoutchouc, le sel est utilisé pour fabriquer des types de caoutchouc buna, néoprène et blanc.
La saumure et l'acide sulfurique sont utilisés pour coaguler un latex émulsionné à base de butadiène chloré.

Le sel est également ajouté pour sécuriser le sol et pour donner de la fermeté à la fondation sur laquelle les autoroutes sont construites.
Le sel agit pour minimiser les effets de déplacement causés dans le sous-sol par les changements d'humidité et la charge de trafic.

Le chlorure de sodium est parfois utilisé comme déshydratant bon marché et sûr en raison des propriétés hygroscopiques du chlorure de sodium, faisant du salage une méthode efficace de conservation des aliments historiquement ; le sel extrait l'eau des bactéries par pression osmotique, empêchant le chlorure de sodium de se reproduire, une source majeure de détérioration des aliments. Même si des déshydratants plus efficaces sont disponibles, peu sont sûrs à ingérer pour les humains.

Adoucissement de l'eau :
L'eau dure contient des ions calcium et magnésium qui interfèrent avec l'action du savon et contribuent à l'accumulation d'un tartre ou d'un film de dépôts minéraux alcalins dans les équipements et tuyaux domestiques et industriels.
Les adoucisseurs d'eau commerciaux et résidentiels utilisent des résines échangeuses d'ions pour éliminer les ions responsables de la dureté.
Ces résines sont générées et régénérées à l'aide de chlorure de sodium.

Sel de voirie :
La deuxième application majeure du sel est le dégivrage et l'antigivrage des routes, à la fois dans des bacs à sable et épandus par les véhicules de service hivernal.
En prévision des chutes de neige, les routes sont de manière optimale "anti-givrées" avec de la saumure (solution concentrée de sel dans l'eau), ce qui empêche la liaison entre la neige-glace et la surface de la route.

Cette procédure évite l'utilisation intensive de sel après les chutes de neige.
Pour le dégivrage, des mélanges de saumure et de sel sont utilisés, parfois avec des agents supplémentaires tels que le chlorure de calcium et/ou le chlorure de magnésium.
L'utilisation de sel ou de saumure devient inefficace en dessous de -10 ° C (14 ° F).

Le sel de dégivrage au Royaume-Uni provient principalement d'une seule mine à Winsford dans le Cheshire.
Avant la distribution, le chlorure de sodium est mélangé avec <100 ppm de ferrocyanure de sodium comme agent anti-agglomérant, ce qui permet au sel gemme de s'écouler librement des véhicules de sablage malgré son stockage avant utilisation.
Ces dernières années, cet additif a également été utilisé dans le sel de table.

D'autres additifs avaient été utilisés dans le sel de voirie pour réduire les coûts totaux.
Par exemple, aux États-Unis, une solution de glucides sous-produits de la transformation de la betterave à sucre a été mélangée avec du sel gemme et adhère aux surfaces de la route environ 40 % mieux que le sel gemme en vrac seul.
Parce que le chlorure de sodium restait plus longtemps sur la route, le traitement n'avait pas à être répété plusieurs fois, ce qui permettait d'économiser du temps et de l'argent.

En termes techniques de chimie physique, le point de congélation minimum d'un mélange eau-sel est de -21,12 ° C (-6,02 ° F) pour 23,31% en poids de sel.
La congélation près de cette concentration est cependant si lente que le point eutectique de -22,4 ° C (-8,3 ° F) peut être atteint avec environ 25% en poids de sel.

Effets environnementaux :
Le sel de voirie se retrouve dans les plans d'eau douce et pourrait nuire aux plantes et aux animaux aquatiques en perturbant leur capacité d'osmorégulation.
L'omniprésence du sel dans les zones côtières pose problème dans toute application de revêtement, car les sels piégés posent de gros problèmes d'adhérence.

Les autorités navales et les constructeurs de navires surveillent les concentrations de sel sur les surfaces pendant la construction.
Les concentrations maximales de sel sur les surfaces dépendent de l'autorité et de l'application.

La réglementation de l'OMI est principalement utilisée et fixe les niveaux de sel à un maximum de 50 mg/m2 de sels solubles mesurés en chlorure de sodium.
Ces mesures sont faites au moyen d'un test de Bresle.
La salinisation (augmentation de la salinité, alias syndrome de salinisation de l'eau douce) et l'augmentation subséquente de la lixiviation des métaux est un problème permanent dans toute l'Amérique du Nord et les voies d'eau douce européennes.

Dans le dégivrage des autoroutes, le sel a été associé à la corrosion des tabliers de ponts, des véhicules à moteur, des barres et fils d'armature et des structures en acier non protégées utilisées dans la construction de routes.
Le ruissellement de surface, la pulvérisation des véhicules et le sel emporté par le vent affectent également le sol, la végétation en bordure de route et les approvisionnements locaux en eau de surface et en eau souterraine.

Bien que des preuves d'une charge environnementale de sel aient été trouvées pendant les pics d'utilisation, les pluies et les dégels printaniers diluent généralement les concentrations de sodium dans la zone où le sel a été appliqué.
Une étude de 2009 a révélé qu'environ 70% du sel de voirie appliqué dans la région métropolitaine de Minneapolis-St Paul est retenu dans le bassin versant local.

Substitution:
Certaines agences remplacent le sel de déneigement par de la bière, de la mélasse et du jus de betterave.
Les compagnies aériennes utilisent plus de glycol et de sucre plutôt que des solutions à base de sel pour le dégivrage.

Agro-alimentaire et agriculture :
De nombreux micro-organismes ne peuvent pas vivre dans un environnement salé : l'eau est extraite de leurs cellules par osmose.
Pour cette raison, le sel est utilisé pour conserver certains aliments, comme le bacon, le poisson ou le chou.

Le sel est ajouté aux aliments, soit par le producteur, soit par le consommateur, comme exhausteur de goût, conservateur, liant, additif de contrôle de la fermentation, agent de contrôle de la texture et révélateur de couleur.
La consommation de sel dans l'industrie alimentaire est subdivisée, par ordre décroissant de consommation, en autres produits de la transformation des aliments, des emballeurs de viande, des conserves, de la boulangerie, des produits laitiers et des moulins à grains.

Du sel est ajouté pour favoriser le développement de la couleur du bacon, du jambon et d'autres produits carnés transformés.
En tant que conservateur, le sel inhibe la croissance des bactéries.

Le sel agit comme un liant dans les saucisses pour former un gel liant composé de viande, de graisse et d'humidité.
Le sel agit également comme exhausteur de goût et comme attendrisseur.

Dans de nombreuses industries laitières, le sel est ajouté au fromage comme agent de contrôle de la couleur, de la fermentation et de la texture.
Le sous-secteur laitier comprend les entreprises qui fabriquent du beurre de crémerie, du lait condensé et évaporé, des desserts glacés, de la crème glacée, du fromage naturel et fondu et des produits laitiers de spécialité.

En conserve, le sel est principalement ajouté comme exhausteur de goût et conservateur.
Le chlorure de sodium est également utilisé comme support pour d'autres ingrédients, agent déshydratant, inhibiteur d'enzyme et attendrisseur.

En boulangerie, du sel est ajouté pour contrôler le taux de fermentation de la pâte à pain.
Le chlorure de sodium est également utilisé pour renforcer le gluten (le complexe élastique protéine-eau dans certaines pâtes) et comme exhausteur de goût, comme une garniture sur les produits de boulangerie.

La catégorie de la transformation des aliments comprend également des produits de minoterie.
Ces produits consistent en la mouture de la farine et du riz et la fabrication d'aliments céréaliers pour le petit-déjeuner et de farines mélangées ou préparées.
Le sel est également utilisé comme assaisonnement, par exemple dans les croustilles, les bretzels et les aliments pour chats et chiens.

Le chlorure de sodium est utilisé en médecine vétérinaire comme agent provoquant des vomissements.
Le chlorure de sodium est administré sous forme de solution saturée chaude.
Les vomissements peuvent également être causés par le placement pharyngé d'une petite quantité de sel ordinaire ou de cristaux de sel.

Médecine:
Le chlorure de sodium est utilisé avec de l'eau comme l'une des principales solutions pour la thérapie intraveineuse.
Le spray nasal contient souvent une solution saline.

Lutte contre l'incendie :
Le chlorure de sodium est le principal agent extincteur des extincteurs (Met-LX, Super D) utilisés sur les feux de métaux combustibles tels que le magnésium, le potassium, le sodium et les alliages NaK (classe D).
De la poudre thermoplastique est ajoutée au mélange, ainsi que des imperméabilisants (stéarates métalliques) et des agents anti-agglomérants (phosphate tricalcique) pour former l'agent extincteur.

Lorsque le chlorure de sodium est appliqué sur le feu, le sel agit comme un dissipateur de chaleur, dissipant la chaleur du feu et forme également une croûte excluant l'oxygène pour étouffer le feu.
L'additif plastique fond et aide la croûte à maintenir l'intégrité du chlorure de sodium jusqu'à ce que le métal brûlant refroidisse en dessous de la température d'inflammation du chlorure de sodium.

Ce type d'extincteur a été inventé à la fin des années 1940 en tant qu'unité à cartouche, bien que les versions à pression stockée soient maintenant populaires.
Les tailles courantes sont 30 livres (14 kg) portables et 350 livres (160 kg) sur roues.

Nettoyant:
Depuis au moins l'époque médiévale, les gens ont utilisé le sel comme agent nettoyant frotté sur les surfaces domestiques.
Le chlorure de sodium est également utilisé dans de nombreuses marques de shampoing, de dentifrice et généralement pour dégivrer les allées et les plaques de glace.

Utilisation optique :
Les cristaux de NaCl sans défaut ont une transmission optique d'environ 90 % pour la lumière infrarouge, en particulier entre 200 nm et 20 µm.
Ils ont donc été utilisés dans des composants optiques (fenêtres et prismes) fonctionnant dans ce domaine spectral, où peu d'alternatives non absorbantes existent et où les exigences d'absence d'inhomogénéités microscopiques sont moins strictes que dans le visible.

Bien que peu coûteux, les cristaux de NaCl sont mous et hygroscopiques - lorsqu'ils sont exposés à l'air ambiant, ils se couvrent progressivement de "givre".
Cela limite l'application de NaCl aux environnements secs, aux zones d'assemblage sous vide ou à des utilisations à court terme telles que le prototypage.
De nos jours, des matériaux comme le séléniure de zinc (ZnSe), plus résistants mécaniquement et moins sensibles à l'humidité, sont utilisés à la place du NaCl pour le domaine spectral infrarouge.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, engrais, produits chimiques de traitement de l'eau, produits antigel, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement textile et teintures et produits de lavage et de nettoyage.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, travaux de construction et de construction, recherche et développement scientifiques, services de santé, impression et reproduction de supports enregistrés.

Le chlorure de sodium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, bois et produits du bois et produits alimentaires.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), l'utilisation à l'extérieur et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de libération (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels :
Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement du cuir, produits chimiques et teintures pour papier, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de traitement des surfaces métalliques.
Le chlorure de sodium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, services de santé et recherche et développement scientifique.

Le chlorure de sodium est utilisé pour la fabrication de : textile, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment) et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de sodium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la formulation de matériaux et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.

Utilisations industrielles :
Absorbant
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents anti-adhésifs
Agent antistatique
Agent de blanchiment
Agents de blanchiment
Catalyseur
Agent de nettoyage
Désodorisant
Colorant
Remplissage
Agent de flottation
Fluxant
Durcisseur
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Agents de placage et agents de traitement de surface
Conservateur
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Adoucissant et conditionneur
Amendements du sol (engrais)
Agent de séparation des solides (précipitant), non spécifié ailleurs
Agent stabilisant
Agents de surface
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Ajusteurs de viscosité
Régulateur de pH

Utilisations grand public :
Le chlorure de sodium est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels, engrais, parfums et parfums, produits antigel, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.

Autres utilisations grand public :
Promoteur d'adhérence/cohésion
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Azurant
Catalyseur
Désodorisant
Colorant
Remplissage
Intermédiaires
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Agents de placage et agents de traitement de surface
Conservateur
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Amendements du sol (engrais)
Agents de surface
Modificateur de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Agent épaississant

Procédés industriels à risque d'exposition :
Tannage et traitement du cuir

Domaines d'utilisation du chlorure de sodium :
Le sel est utilisé directement ou indirectement dans la fabrication de nombreux produits chimiques qui consomment la majeure partie de la production mondiale.
Le chlorure de sodium est utilisé pour produire du carbonate de sodium et du chlorure de calcium par le procédé Solvay.

Le carbonate de sodium est utilisé pour produire du verre, du bicarbonate de sodium et des colorants ainsi qu'un certain nombre d'autres produits chimiques.
Le chlorure de sodium est utilisé dans le procédé Mannheim et le procédé Hargreaves pour la production de sulfate de sodium et d'acide chlorhydrique.

Dans l'exploration pétrolière et gazière, le sel est un composant important des fluides de forage lors du forage.
Le chlorure de sodium est utilisé pour augmenter la densité et l'agglomérat du fluide de forage afin de surmonter la pression de gaz de haute qualité.

Le sel est également utilisé pour augmenter le durcissement du béton dans les chaussées en ciment.
Dans les textiles et la teinture, le sel est utilisé comme rinçage à la saumure pour séparer les contaminants organiques, pour favoriser le "salage" des précipités de colorants et pour les normaliser en les mélangeant avec des colorants concentrés.

L'une des tâches principales du chlorure de sodium est de fournir une charge d'ions positifs pour améliorer l'absorption des ions chargés négativement.
Le chlorure de sodium est également utilisé dans le traitement de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, de l'acier et du vanadium.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, le sel est utilisé pour blanchir la pâte de bois.
Le chlorure de sodium est également utilisé pour fabriquer du chlorate de sodium, un excellent produit chimique de blanchiment à base d'oxygène pour produire de l'oxyde de chlore avec de l'acide sulfurique et de l'eau.

Points clés du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est un nutriment essentiel et est utilisé dans les soins de santé pour aider à prévenir la déshydratation des patients.
Le chlorure de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire et comme assaisonnement pour rehausser la saveur.

Le chlorure de sodium est également utilisé dans la fabrication pour fabriquer des plastiques et d'autres produits, et le chlorure de sodium est utilisé pour dégivrer les routes et les trottoirs.

Le sel est réglementé par la FDA en tant qu'ingrédient « généralement reconnu comme sûr » (GRAS).
Une substance GRAS est une substance qui a une longue histoire d'utilisation sûre et courante dans les aliments, ou qui est jugée sûre, pour l'utilisation prévue, sur la base d'une science éprouvée.

Avantages du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est un nutriment essentiel et est utilisé dans les soins de santé pour aider à prévenir la déshydratation des patients.
Le chlorure de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire et comme assaisonnement pour rehausser la saveur.

Le chlorure de sodium est également utilisé dans la fabrication pour fabriquer des plastiques et d'autres produits.
Le chlorure de sodium est également utilisé pour déglacer les routes et les trottoirs.

Médical et Santé :
Les hôpitaux utilisent une solution intraveineuse de chlorure de sodium pour fournir de l'eau et du sel aux patients afin de soulager la déshydratation.
Le chlorure de sodium est essentiel pour maintenir l'équilibre électrolytique des fluides dans le corps d'une personne.
Si les niveaux d'électrolytes deviennent trop bas ou trop élevés, une personne peut devenir déshydratée ou surhydratée, selon la US National Library of Medicine.

Arômes et conservateurs alimentaires :
Le chlorure de sodium est utilisé pour aromatiser et conserver les aliments depuis des milliers d'années.
En tant qu'agent de conservation, le sel aide à prévenir la détérioration et aide à conserver les aliments comme les viandes prêtes à manger et les fromages en toute sécurité.
Le sel est également utilisé dans les processus de fermentation d'aliments comme la choucroute, les cornichons et le kéfir.

Fabrication:
De grandes quantités de chlorure de sodium sont utilisées dans les environnements de fabrication industrielle pour fabriquer une gamme de produits.
Le plastique, le papier, le caoutchouc, le verre, le chlore, le polyester, l'eau de javel, les savons, les détergents et les colorants sont fabriqués à partir de chlorure de sodium.

Dégivrage des routes :
Les chaussées et les trottoirs sont souvent dégivrés par le sel gemme.
Le sel gemme est le même type de sel utilisé sur votre table avant que le chlorure de sodium ne soit broyé en cristaux plus fins.

Chimie du chlorure de sodium :

Chlorure de sodium solide :
Dans le chlorure de sodium solide, chaque ion est entouré de six ions de charge opposée comme prévu sur des bases électrostatiques.
Les ions environnants sont situés aux sommets d'un octaèdre régulier.

Dans le langage du compactage, les plus grands ions chlorure (taille de 167 pm) sont disposés dans un réseau cubique tandis que les plus petits ions sodium (116 pm) remplissent tous les espaces cubiques (vides octaédriques) entre eux.
Cette même structure de base se retrouve dans de nombreux autres composés et est communément appelée structure NaCl ou structure cristalline de sel gemme.

Le chlorure de sodium peut être représenté comme un réseau cubique à faces centrées (fcc) avec une base à deux atomes ou comme deux réseaux cubiques à faces centrées interpénétrés.
Le premier atome est situé à chaque point du réseau et le deuxième atome est situé à mi-chemin entre les points du réseau le long du bord de la cellule unitaire fcc.

Le chlorure de sodium solide a un point de fusion de 801 °C.
La conductivité thermique du chlorure de sodium en fonction de la température a un maximum de 2,03 W / (cm K) à 8 K (−265,15 ° C; −445,27 ° F) et diminue à 0,069 à 314 K (41 ° C; 106 ° F ).
Le chlorure de sodium diminue également avec le dopage.

L'imagerie vidéo en temps réel à résolution atomique permet de visualiser l'étape initiale de la nucléation cristalline du chlorure de sodium.
À partir de solutions froides (sous-congélation), le sel cristallise avec l'eau d'hydratation sous forme d'hydrohalite (le dihydraté NaCl·2H2O NaCl·2H2O).
En 2023, le chlorure de sodium a été découvert que sous pression, le chlorure de sodium peut former les hydrates NaCl·8.5H2O et NaCl·13H2O.

Solutions aqueuses:
L'attraction entre les ions Na+ et Cl− dans le solide est si forte que seuls les solvants très polaires comme l'eau dissolvent bien le NaCl.

Lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, la charpente de chlorure de sodium se désintègre lorsque les ions Na+ et Cl− sont entourés de molécules d'eau polaires.
Ces solutions sont constituées d'un complexe métallique aquo de formule [Na(H2O)8]+, avec une distance Na–O de 250 pm.

Les ions chlorure sont également fortement solvatés, chacun étant entouré en moyenne de six molécules d'eau.
Les solutions de chlorure de sodium ont des propriétés très différentes de l'eau pure.
Le point eutectique est de -21,12 ° C (-6,02 ° F) pour une fraction massique de sel de 23,31%, et le point d'ébullition de la solution saline saturée est proche de 108,7 ° C (227,7 ° F).

pH des solutions de chlorure de sodium :
Le pH d'une solution de chlorure de sodium reste ≈7 en raison de la basicité extrêmement faible de l'ion Cl−, qui est la base conjuguée de l'acide fort HCl.
En d'autres termes, le NaCl n'a aucun effet sur le pH du système dans les solutions diluées où les effets de la force ionique et des coefficients d'activité sont négligeables.

Variantes stoechiométriques et de structure :
Le sel commun a un rapport molaire de 1:1 de sodium et de chlore.
En 2013, des composés de sodium et de chlorure de différentes stoechiométries ont été découverts ; cinq nouveaux composés ont été prédits (par exemple, Na3Cl, Na2Cl, Na3Cl2, NaCl3 et NaCl7).

L'existence de certains d'entre eux a été confirmée expérimentalement à des pressions élevées et dans d'autres conditions : NaCl3 cubique et orthorhombique, Na3Cl tétragonal métallique bidimensionnel et NaCl hexagonal exotique.
Cela indique que des composés violant l'intuition chimique sont possibles, dans des systèmes simples dans des conditions non ambiantes.

Présence de chlorure de sodium :
La majeure partie du sel mondial est dissoute dans l'océan.
Une quantité moindre se trouve dans la croûte terrestre sous forme de halite minérale soluble dans l'eau (sel gemme), et une infime quantité existe sous forme de particules de sel de mer en suspension dans l'atmosphère.
Ces particules sont les noyaux dominants de condensation des nuages loin en mer, ce qui permet la formation de nuages dans un air autrement non pollué.

Propriétés du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est incolore sous sa forme pure.
Le chlorure de sodium est quelque peu hygroscopique ou absorbe l'eau de l'atmosphère.

Le sel se dissout facilement dans l'eau.
La dissolution du chlorure de sodium dans l'eau est endothermique, ce qui signifie que le chlorure de sodium absorbe une partie de l'énergie thermique de l'eau.
Le chlorure de sodium fond à 1 474 °F (801 °C), bout à 2 670 °F (1 465 °C), a une densité de 2,16 g/cm3 (à 25 °C) et conduit l'électricité lorsqu'il est dissous ou à l'état fondu.

Propriétés physiques:
Le chlorure de sodium, un solide cristallin blanc, contient une densité de 2,165 g/mL, un point de fusion de 801 °C et un point d'ébullition d'environ 1 413 °C.
Le chlorure de sodium est également disponible sous forme de solutions aqueuses à différentes concentrations, appelées solutions salines.

Propriétés chimiques:
Le chlorure de sodium est un composé facilement soluble dans l'eau et d'autres solvants polaires et est un solide stable.
Le chlorure de sodium se décompose uniquement à des températures élevées pour produire des fumées toxiques d'oxyde disodique (Na2O) et d'acide chlorhydrique (HCl).

Production de chlorure de sodium :
Le sel est actuellement produit en masse par évaporation de l'eau de mer ou de la saumure des puits de saumure et des lacs salés.
L'extraction du sel gemme est également une source majeure.

La Chine est le principal fournisseur mondial de sel.
En 2017, la production mondiale était estimée à 280 millions de tonnes, les cinq premiers producteurs (en millions de tonnes) étant la Chine (68,0), les États-Unis (43,0), l'Inde (26,0), l'Allemagne (13,0) et le Canada (13,0).
Le sel est également un sous-produit de l'extraction du potassium.

Méthodes de fabrication du chlorure de sodium :
Un gisement de sel souterrain peut être extrait par solution en forant des puits dans des veines d'halite, en injectant de l'eau fraîche ou recyclée à travers les tubages du puits pour dissoudre le sel et en laissant un temps de séjour suffisamment long pour que la solution de saumure atteigne la saturation en chlorure de sodium.
La saumure résultante est extraite par d'autres puits dans le même champ ou galerie de saumure.

Les impuretés insolubles, telles que l'anhydrite (sulfate de calcium) se déposent dans la galerie souterraine, tandis que la saumure saturée de chlorure de sodium, appelée saumure verte (brute ou raffinée), est pompée vers des cuves de rétention en surface.
La saumure verte est pompée de la caverne souterraine et transportée par pipeline vers la raffinerie de sel voisine pour être transformée en sel granulé évaporé ou est utilisée comme matière première pour la production de chloralcali.
Presque tout le sel de qualité alimentaire vendu ou utilisé aux États-Unis est actuellement produit par évaporation sous vide d'une saumure saturée.

Méthode de purification : Recristallisation.

Exploitation minière souterraine conventionnelle : Le sel gemme est extrait des gisements souterrains par forage et dynamitage.
Depuis la fin des années 1950, l'utilisation de machines d'extraction continue a augmenté dans les mines de sel.
Ces « mineurs continus » ont des têtes mobiles et rotatives avec des pointes de coupe au carbure.

Les machines minières ont creusé dans le sel, éliminant ainsi le besoin d'étapes de sape, de forage et de dynamitage.
Le sel broyé est transporté du concasseur primaire via une bande transporteuse aux concasseurs de deuxième et troisième étages, puis aux stations de criblage pour être séparé en qualités de produits standard établies pour des utilisations finales spécifiques.

Le sel solaire commercial est produit par évaporation naturelle de l'eau de mer ou de la saumure dans de grands bassins en terre endigués appelés condenseurs.
L'évaporation est réalisée par le rayonnement solaire et l'action du vent, produisant une saumure concentrée contenant des sels minéraux dissous.

Le processus de séparation des types de cristaux est connu sous le nom de cristallisation fractionnée.
La production de sel solaire commence lorsque la source de saumure, généralement de l'eau de mer, pénètre dans le système de bassin solaire et se déplace à son tour d'un bassin à l'autre, soit par pompage, soit par gravité.

Le chlorure de sodium précipite avec une évaporation continue, formant une couche de sel de 10 à 25 cm d'épaisseur.
Le chlorure de sodium prend jusqu'à deux ans pour produire du sel à partir du moment où l'eau de mer est introduite dans le système d'étang de sel.

Le sel récolté est chargé dans des camions et transporté vers une usine de lavage, où le sel est lavé avec de la saumure propre et presque saturée pour éliminer les particules et remplacer la saumure chargée de magnésium accrochée aux cristaux de sel.
Le chlorure de sodium, ou sel gemme, est obtenu à partir d'une salle souterraine et d'une exploitation minière à piliers ou d'une extraction par dissolution (dans laquelle l'eau est pompée dans un gisement de sel gemme, ramenée à la surface et évaporée).

Informations générales sur la fabrication du chlorure de sodium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'asphalte, de toiture et de matériaux de revêtement
Construction
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Fabrication de gaz industriels
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Première transformation des métaux
Fabrication d'encre d'imprimerie
Fabrication de produits en caoutchouc
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail
Fabrication de produits en bois

Mécanisme d'action du chlorure de sodium :
Le sodium et le chlorure - les principaux électrolytes du compartiment liquidien à l'extérieur des cellules (c'est-à-dire extracellulaires) - agissent ensemble pour contrôler le volume extracellulaire et la pression artérielle.
Les perturbations des concentrations de sodium dans le liquide extracellulaire sont associées à des troubles de l'équilibre hydrique.

L'instillation intra-amniotique d'une injection de chlorure de sodium à 20 % provoque un avortement et la mort du fœtus.
Bien que le mécanisme n'ait pas été déterminé de manière concluante, certaines études indiquent que l'activité abortive du médicament peut être médiée par les prostaglandines libérées par les cellules déciduales endommagées par des solutions hypertoniques de chlorure de sodium.
Les contractions utérines hypertoniques induites par le chlorure de sodium sont généralement suffisantes pour provoquer l'évacuation du fœtus et du placenta; cependant, l'avortement peut être incomplet chez 25 à 40 % des patientes.

Historique d'utilisation du chlorure de sodium :
Dans certaines parties de l'hémisphère occidental et en Inde, l'utilisation du sel a été introduite par les Européens, mais dans certaines parties de l'Afrique centrale, le chlorure de sodium reste un luxe réservé aux riches.
Là où les gens vivent principalement de lait et de viande crue ou rôtie (afin que les sels naturels de chlorure de sodium ne soient pas perdus), les suppléments de chlorure de sodium ne sont pas nécessaires ; les nomades avec leurs troupeaux de moutons ou de bétail, par exemple, ne mangent jamais de sel avec leur nourriture.
D'autre part, les personnes qui vivent principalement de céréales, de légumes ou de viande bouillie ont besoin de suppléments de sel.

L'utilisation habituelle du sel est intimement liée au passage de la vie nomade à la vie agricole, une étape de la civilisation qui a profondément influencé les rituels et les cultes de presque toutes les nations anciennes.
Les dieux étaient vénérés comme ceux qui donnaient les bons fruits de la terre, et le sel était généralement inclus dans les offrandes sacrificielles constituées en tout ou en partie d'éléments céréaliers.
De telles offrandes étaient répandues parmi les Grecs et les Romains et parmi un certain nombre de peuples sémitiques.

Les alliances étaient généralement conclues lors d'un repas sacrificiel, dans lequel le sel était un élément nécessaire.
Les qualités conservatrices du sel ont fait du chlorure de sodium un symbole particulièrement approprié d'un chlorure de sodium compact et durable avec une obligation de fidélité.

Le mot sel a ainsi acquis des connotations de haute estime et d'honneur dans les langues anciennes et modernes.
Les exemples incluent l'aveu arabe «Il y a du sel entre nous», l'expression hébraïque «manger le sel du palais» et l'expression persane moderne namak ḥarām, «infidèle au sel» (c'est-à-dire déloyal ou ingrat).
En anglais, le terme "sel de la terre" décrit une personne tenue en haute estime.

Le sel contribue grandement à notre connaissance des anciennes voies de commerce.
L'une des routes les plus anciennes d'Italie est la Via Salaria (route du sel) par laquelle le sel romain d'Ostie était transporté dans d'autres parties de l'Italie.

Hérodote raconte l'histoire d'une route caravanière qui unissait les oasis salées du désert libyen.
L'ancien commerce entre la mer Égée et la côte de la mer Noire du sud de la Russie dépendait en grande partie des marais salants (étangs d'évaporation de l'eau de mer pour obtenir du sel) à l'embouchure du Dniepr et du poisson salé apporté de ce district.

La Chine, les États-Unis, l'Inde, l'Allemagne, le Canada et l'Australie sont les plus grands producteurs de sel au monde au début du 21e siècle.

Liaisons de chlorure de sodium :
Un composé ionique tel que le chlorure de sodium est maintenu par une liaison ionique.
Ce type de liaison se forme lorsque des ions de charges opposées s'attirent.

Cette attraction est similaire à celle de deux pôles opposés d'un aimant.
Un ion ou un atome chargé se forme lorsque l'atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons.
Le chlorure de sodium est appelé un cation si une charge positive existe et un anion si une charge négative existe.

Le sodium (symbole chimique Na) est un métal alcalin et a tendance à perdre un électron pour former l'ion sodium positif (Na+).
Le chlore (symbole chimique Cl) est un non-métal et a tendance à gagner un électron pour former l'ion chlorure négatif (Cl-).

Les ions de charges opposées Na+ et Cl- s'attirent pour former une liaison ionique.
De nombreux ions sodium et chlorure sont maintenus ensemble de cette façon, ce qui donne un sel avec une forme cristalline distinctive.

L'arrangement tridimensionnel ou réseau cristallin des ions dans le chlorure de sodium est tel que chaque Na+ est entouré de six anions (Cl-) et chaque Clis entouré de six cations (Na+).
Ainsi, le composé ionique a un équilibre d'ions chargés de manière opposée et les charges positives et négatives totales sont égales.

Sécurité du chlorure de sodium :
Le chlorure de sodium est réglementé par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis en tant qu'ingrédient « généralement reconnu comme sûr » (GRAS).
Une substance GRAS est une substance qui a une longue histoire d'utilisation sûre et courante dans les aliments, ou qui est jugée sûre, pour l'utilisation prévue, sur la base d'une science éprouvée.
Ces substances n'ont pas besoin d'être approuvées par la FDA avant d'être utilisées.

La FDA exige que les étiquettes des aliments incluent des informations sur la teneur en sodium d'un produit.
En outre, les directives diététiques américaines publiées par les départements américains de la santé et des services sociaux (HHS) et de l'agriculture (USDA) recommandent que la plupart des gens ne consomment pas plus de 2 300 milligrammes de sodium par jour, soit environ une cuillère à café de sel de table.

La FDA note que consommer trop de sel peut contribuer à l'hypertension.
Certaines personnes sont plus sensibles aux effets du sel que d'autres et devraient consommer moins de chlorure de sodium.

Identifiants du chlorure de sodium :
Numéro CAS : 7647-14-5
Référence Beilstein : 3534976
ChEBI:CHEBI:26710
ChEMBL : ChEMBL1200574
ChemSpider : 5044
Infocard ECHA : 100.028.726
Numéro CE : 231-598-3
Référence Gmelin : 13673
KEGG : D02056
MeSH : Sodium+chlorure
PubChem CID : 5234
Numéro RTECS : VZ4725000
UNII : 451W47IQ8X
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3021271
InChI : InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Clé : FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Clé : FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
SOURIRE : [Na+].[Cl-]

Numéro CAS : 7647-14-5
Numéro CE : 231-598-3
Qualité : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule Hill : ClNa
Formule chimique : NaCl
Masse molaire : 58,44 g/mol
Code SH : 2501 00 99
Niveau de qualité : MQ300

CE / N° liste : 231-598-3
N° CAS : 7647-14-5
Mol. formule : ClNa

Propriétés typiques du chlorure de sodium :
Formule chimique : NaCl
Masse molaire : 58,443 g/mol
Aspect : Cristaux cubiques incolores
Odeur : Inodore
Densité : 2,17 g/cm3
Point de fusion : 800,7 ° C (1 473,3 ° F; 1 073,8 K)
Point d'ébullition : 1465 ° C (2669 ° F; 1738 K)
Solubilité dans l'eau : 360 g/1000 g d'eau pure à T = 25 °C
Solubilité dans l'ammoniac : 21,5 g/L
Solubilité dans le méthanol : 14,9 g/L
Susceptibilité magnétique (χ) : −30,2·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,5441 (à 589 nm)

Point d'ébullition : 1461 °C (1013 hPa)
Densité : 2,17 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 801 °C
Valeur pH : 7 (H₂O)
Pression de vapeur : 1,3 hPa (865 °C)
Densité apparente : 1140 kg/m3
Solubilité : 358 g/l

Poids moléculaire : 58,44
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 57,9586220
Masse monoisotopique : 57,9586220
Surface polaire topologique : 0 Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du chlorure de sodium :
Dosage (argentométrique) : ≥ 99,5 %
Dosage (argentométrique ; calculé sur substance sèche) : 99,0 - 100,5 %
Identité : passe le test
Apparence de la solution : test réussi
Acidité ou alcalinité : test réussi
Valeur pH (5 %; eau): 5,0 - 8,0
Matière insoluble : ≤ 0,005 %
Bromure (Br): ≤ 0,005 %
Chlorate et nitrate (comme NO₃) : ≤ 0,003 %
Hexacyanoferrate II : ≤ 0,0001 %
Ferrocyanures : réussit le test
Iodure (I): ≤ 0,001 %
Nitrite (NO₂) : réussit le test
Phosphate (PO₄) : ≤ 0,0005 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,001 %
Azote total (N) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,0005 %
Comme (Arsenic): ≤ 0,00004 %
passe le test ≤ 0,001 %
Ca (Calcium): ≤ 0,002 %
Cu (cuivre) : ≤ 0,0002 %
Fe (fer) : ≤ 0,0001 %
K (Potassium): ≤ 0,005 %
Mg (magnésium) : ≤ 0,001 %
Calcium, magnésium et précipité de R₂O₃ : ≤ 0,005 %
Magnésium et métaux alcalino-terreux (en Ca): ≤ 0,0100 %
Perte au séchage (105 °C, 2 h) : ≤ 0,5 %

Structure du chlorure de sodium :
Structure cristalline : Cubique à faces centrées, cF8
Groupe spatial : Fm3m (n° 225)
Constante de réseau : : a = 564,02 pm
Unités de formule (Z) : 4
Géométrie de coordination : octaédrique à Na+ octaédrique à Cl−

Thermochimie du chlorure de sodium :
Capacité calorifique (C): 50,5 J/(K·mol)
Entropie molaire standard (S⦵298) : 72,10 J/(K·mol)
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −411,120 kJ/mol

Composés apparentés du chlorure de sodium :

Autres anions :
Le fluorure de sodium
Bromure de sodium
Iodure de sodium
Astate de sodium

Autres cations :
Chlorure de lithium
Chlorure de potassium
Chlorure de rubidium
Chlorure de césium
Chlorure de francium

Noms du chlorure de sodium :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de sodium

Nom CAS :
Chlorure de sodium (NaCl)

Noms IUPAC :
Chlorure de sodium
sel commun
NaCl
chlorure de sodium
Masse de réaction du chlorure de potassium et du chlorure de sodium
Masse de réaction du sodium et du chlore
Sirsal
chlorure de sodium
CHLORURE DE SODIUM
Chlorure de sodium
Chlorure de sodium
Chlorure de sodium (NaCl)
chlorure de sodium, sel de table, sel commun
Chlorure de sodium, USP
chlorure de sodium
Chlorure de sodium

Appellations commerciales:
(Oligo) Fer-DTPA
Sodu Chlorek
Chlorek sodu przemysłowy
Fervent IJzerchelaat DTPA
Chélate de fer fervent DTPA
IJzerchelaat DTPA
Chélate de fer DTPA
PISAL 25
Sel pur
Saumure purifiée
sirsal
Chlorure de sodium
chlorure de sodium
Sól drogowa
Sól przemysłowa
Sól techniczna (sel technique), chlorek sodu (chlorure de sodium), syntetyczny chlorek sodu (chlorure de sodium synthétique), sól drogowa (sel pour route)

Autres noms:
sel commun
sel ordinaire
halite
sel gemme
sel de table
sel de mer
saline
Sel

Autres identifiants :
11062-32-1
11062-32-1
11062-43-4
11062-43-4
418758-90-4
418758-90-4
7440-23-5
7647-14-5
8028-77-1
8028-77-1
CHLORURE DE STRONTIUM
Le chlorure de strontium est un sel de strontium et de chlorure.
Le chlorure de strontium est un sel « typique », formant des solutions aqueuses neutres.
Comme tous les composés du chlorure de strontium, ce sel émet une couleur rouge vif dans la flamme et est couramment utilisé dans les feux d'artifice à cet effet.

CAS : 10476-85-4
FM : Cl2Sr
MW : 158,53
EINECS : 233-971-6

Les propriétés du chlorure de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.
Le chlorure de strontium est le sel inorganique composé de strontium et de chlorure.
En synthèse organique, le chlorure de strontium peut être utilisé comme ressource pour la fabrication d’autres types de composés du strontium.
Par rapport au sulfure, il présente l’avantage de ne pas réagir avec l’oxygène et le dioxyde de carbone, ce qui facilite la manipulation industrielle.
Le chlorure de strontium hexahydraté est utilisé dans les dentifrices pour dents sensibles.
Le chlorure de strontium peut également être utilisé pour réduire la sensibilité dentaire en recouvrant les tubules microscopiques de la dentine avec des terminaisons nerveuses exposées à la récession gingivale.
Le chlorure de strontium peut en outre être utilisé comme colorant rouge dans la pyrotechnie.

Une étude récente a également montré qu'une nouvelle formulation topique contenant du chlorure de strontium peut réduire efficacement l'intensité et la durée des démangeaisons induites par la vache.
Dans la recherche biologique, le chlorure de strontium a été utilisé avec succès pour induire l'activation des ovocytes de souris lors de transferts nucléaires et d'autres exp��riences, ce qui est important pour comprendre les mécanismes de fécondation et le développement embryonnaire précoce.
Le chlorure de strontium n'est pas classé comme matière dangereuse dans les réglementations de transport.
chlorure de strontium : Un composé blanc, SrCl2.
Le sel anhydre (cube ; rd. 3,05 ; point de fusion 872°C ; point d'ébullition 1 250°C) peut être préparé en faisant passer du chlore sur du strontium chauffé.

Le chlorure de strontium est déliquescent et forme facilement l'hexahydrate, SrCl2·6H2O (dr 2,67).
Cela peut être réalisé en neutralisant l'acide chlorhydrique avec du carbonate, de l'oxyde ou de l'hydroxyde de strontium.
Le chlorure de strontium est utilisé pour les fusées éclairantes militaires.
Le chlorure de strontium hexahydraté (SrCl2·6H2O) est un chlorure de métal alcalino-terreux hydraté.
Lors d'une irradiation y à 77°K, il donne un radical ayant une e.s.r. paramètres ressemblant à HO2.
Les tenseurs du gradient de champ électrique du chlore (EFG) et du déplacement chimique (CS) du chlorure de strontium ont été évalués en utilisant la spectroscopie RMN du 35/37Cl à l'état solide.

Propriétés chimiques du chlorure de strontium
Point de fusion : 874 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1250 °C/1 atm (lit.)
Densité : 3 g/mL à 25 °C (lit.)
Indice de réfraction : 1,650
Fp : 1250°C
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité H2O : soluble
Forme : poudre
Couleur blanche
Gravité spécifique : 3,052
Solubilité dans l'eau : Il est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et l'acétone.
Insoluble dans l'ammoniaque.
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 8840
Stabilité : hygroscopique
Référence de la base de données CAS : 10476-85-4 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Dichlorure de strontium (10476-85-4)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de strontium (SrCl2) (10476-85-4)

Le chlorure de strontium, SrCl2 est un sel de strontium et de chlore.
Le chlorure de strontium est ionique et soluble dans l'eau.
Le chlorure de strontium est moins toxique que le chlorure de baryum BaCl2, bien que plus toxique que le chlorure de calcium CaCl2.
Le chlorure de strontium émet une couleur rouge vif lorsqu'il est chauffé dans une flamme.
Le chlorure de strontium peut être préparé à partir d'hydroxyde de strontium ou de carbonate de strontium réagissant avec l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de strontium peut également être préparé par l’union des éléments strontium et chlore.

Propriétés physiques
Le chlorure de strontium a la formule SrCl2 et le poids moléculaire de 247,43 g/cm3.
Le chlorure de strontium est un sel typique formant des solutions aqueuses neutres.
Le chlorure de strontium peut être préparé en traitant l'hydroxyde de strontium ou le carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique :

Sr(OH)2+ 2HCl→SrCl2+ 2H2O
SrCO3+2HCl→SrCl2+CO2+H2O

La cristallisation à partir d'une solution aqueuse froide donne l'hexahydrate, SrCl2·6H2O.
La déshydratation de ce sel se produit par étapes, commençant au-dessus de 61°C et se terminant à 320°C, où se produit une déshydratation complète.
Le dihydrate, SrCl2·2H2O, est une forme métastable avant que l'anhydrate ne commence à se former à 200°C.
Les hydrates formés en solution possèdent une, deux ou six eaux de cristallisation.
SrCl2·6H2O est un système hexagonal constitué de cristaux incolores à longues aiguilles.
Le chlorure de strontium perd quatre eaux cristallines d'hydratation à 61,4°C pour former des cristaux en plaques de SrCl2·2H2O qui deviennent le monohydrate à 100°C et s'anhydratent à 200°C.
Un autre hydrate courant, SrCl2·2H2O, est composé d'aiguilles cristallines blanches au goût piquant et amer.

Le chlorure de strontium peut être préparé en fusionnant SrCO3 avec CaCl2 à haute température, puis en extrayant la masse fondue avec de l'eau.
La solution est ensuite concentrée puis cristallisée pour former SrCl2.6H2O, qui est ensuite déshydratée à 68°C pour former le dihydrate.
Le chlorure de strontium anhydre est un cristal incolore ou une poudre blanche d'un poids moléculaire de 158,53 g/mol et d'une densité de 3,05 g/cm3.
Le point de fusion du chlorure de strontium est de 875°C et son point d'ébullition est de 1 250°C.
Le chlorure de strontium est facilement soluble dans l'eau mais légèrement soluble dans l'alcool anhydre et l'acétone.
Le chlorure de strontium n'est pas soluble dans l'ammoniac liquide.

Structure
À l'état solide, le chlorure de strontium adopte une structure fluorite.
En phase vapeur, la molécule SrCl2 est non linéaire avec un angle Cl-Sr-Cl d'environ 130°.
Il s'agit d'une exception à la théorie VSEPR qui prédirait une structure linéaire.
Des calculs ab initio ont été cités pour proposer que les contributions des orbitales d dans la coque située sous la coque de valence en soient responsables.
Une autre proposition est que la polarisation du noyau électronique de l’atome de strontium provoque une distorsion de la densité électronique du noyau qui interagit avec les liaisons Sr-Cl.

Les usages
Le chlorure de strontium est un précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium.
L'exposition de solutions aqueuses de chlorure de strontium au sel de sodium de l'anion souhaité conduit souvent à la formation d'un précipité solide :

SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2NaCl
SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2NaCl
Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé lors de la croissance de certains planctons.

Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés du strontium, comme le jaune SrCrO4, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion de l'aluminium.
Le chlorure de strontium est le composé habituellement utilisé comme colorant rouge dans les feux d’artifice.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que les autres alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif du strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os.
Le chlorure de strontium est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.

Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains planctons.
Le chlorure de strontium est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques des terminaisons nerveuses contenant la dentine qui ont été exposées par la récession gingivale.
Le chlorure de strontium est constitué d'aiguilles blanches fabriquées en fusionnant du chlorure de calcium avec du carbonate de sodium.
Le chlorure de strontium est soluble dans l'eau et l'alcool. Le chlorure de strontium était un halogénure populaire pour la fabrication d'émulsions d'impression collodion-chlorure.

Soins dentaires
Le chlorure de strontium est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses exposées par la récession gingivale.
Connus aux États-Unis sous les noms d'Elecol et Sensodyne, ces produits sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent désormais du salpêtre (KNO3), qui agit comme un analgésique plutôt que comme une barrière.

Recherche biologique
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique développementale.

Stockage d'ammonium
Une entreprise commerciale utilise un solide artificiel à base de chlorure de strontium appelé AdAmmine comme moyen de stocker l'ammonium à basse pression, principalement pour l'utiliser dans la réduction des émissions de NOx sur les véhicules diesel.
Ils prétendent que leur matériau breveté peut également être fabriqué à partir d’autres sels, mais ils ont choisi le chlorure de strontium pour la production en série.
Des recherches antérieures de l'entreprise ont également envisagé d'utiliser l'ammonium stocké comme moyen de stocker du carburant à base d'ammonium synthétique sous la marque HydrAmmine et le nom de presse « comprimé d'hydrogène », cependant, cet aspect n'a pas été commercialisé.
Leurs procédés et matériaux sont brevetés.
Leurs premières expériences utilisaient du chlorure de magnésium et sont également mentionnées dans cet article.

Analyses de sol
Le chlorure de strontium est utilisé avec l'acide citrique dans les analyses de sol comme extracteur universel d'éléments nutritifs pour les plantes.

Préparation
Le chlorure de strontium peut être préparé en traitant de l'hydroxyde de strontium aqueux ou du carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique :

Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
La cristallisation à partir d'une solution aqueuse froide donne l'hexahydrate, SrCl2·6H2O.
La déshydratation de ce sel se produit par étapes, commençant au-dessus de 61°C (142°F).
La déshydratation complète se produit à 320 °C (608 °F).

Préparation
Le chlorure de strontium est obtenu en dissolvant du carbonate de strontium dans de l'acide chlorhydrique concentré.
L'hexahydrate, SrCl2 · 6H2O, se forme lors de la cristallisation en dessous de 61 ℃.
Lors de la déshydratation, l'hexahydrate se dissout dans son eau de cristallisation à 61℃.
Après avoir traversé les étapes di- et monohydratée, le chlorure de strontium devient complètement déshydraté à 320 ℃.

Synonymes
SPECTROSCOPIE ATOMIQUE AU STRONTIUM STD. CONC. 1,00 G SR, AMPOULE
Solution de chlorure de strontium 0,1 M
Chlorure de strontium, anhydre, min.95 %
concentré étalon de spectroscopie atomique de strontium 1,00 g sr
solution de chlorure de strontium
chlorure de strontium, ultra sec
DICHLORURE DE STRONTIUM
CHLORURE DE STRONTIUM, ANHYDRE : 99,995 %
Chlorure de strontium
DICHLORURE DE STRONTIUM
Solution de strontium 1000 ppm
Solution de strontium 10 000 ppm
CHLORURE DE TÉTRAMÉTHYLAMMONIUM

Le chlorure de tétraméthylammonium (chlorure de tétraméthylammonium) est un sel d'ammonium quaternaire de formule chimique (CH3)4NCl.
Le chlorure de tétraméthylammonium est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
Le chlorure de tétraméthylammonium est connu pour sa capacité à agir comme catalyseur de transfert de phase dans les réactions de synthèse organique.

Numéro CAS : 75-57-0
Numéro CE : 200-880-8

Synonymes : TMAC, chlorure de tétraméthylammonium, chlorure de N, N, N-triméthylméthanaminium, chlorure de TMA, TMA-Cl, chlorhydrate de tétraméthylammonium, chlorure de triméthylméthanaminium, chlorure de tétraméthylammonium, chlorure de N, N, N-triméthyl-méthanaminium



APPLICATIONS


Le chlorure de tétraméthylammonium est largement utilisé comme catalyseur de transfert de phase dans les réactions de synthèse organique.
Le chlorure de tétraméthylammonium facilite le transfert d'ions ou de molécules entre les phases aqueuses et organiques, améliorant ainsi l'efficacité de la réaction.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la production de composés d'ammonium quaternaire, qui sont utilisés comme tensioactifs et détergents.

Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de tétraméthylammonium sert de désinfectant et de conservateur dans diverses formulations.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la synthèse de résines échangeuses d'ions pour les procédés de purification et de traitement de l'eau.

Le chlorure de tétraméthylammonium joue un rôle dans les processus de galvanoplastie, contribuant au dépôt de métaux tels que le cuivre sur les surfaces.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la préparation de catalyseurs pour les réactions organiques, améliorant ainsi les vitesses de réaction et la sélectivité.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la synthèse d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques de la dégradation.

Le chlorure de tétraméthylammonium sert de stabilisant et de modificateur dans les réactions biochimiques et enzymatiques, facilitant ainsi les études sur les protéines.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation de fluides de forage dans l'industrie pétrolière et gazière pour améliorer la viscosité et la stabilité.

Dans la fabrication textile, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme agent antistatique et assouplissant textile dans les processus de finition.
Le chlorure de tétraméthylammonium trouve des applications dans la production de produits chimiques spéciaux et d'additifs à usage industriel.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé en chimie analytique comme réactif pour la détermination de divers ions et composés.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation d’électrolytes pour batteries et condensateurs, améliorant ainsi la conductivité.
Le chlorure de tétraméthylammonium joue un rôle dans la synthèse des matériaux polymères, améliorant leur solubilité et leurs caractéristiques de traitement.

Dans les applications agricoles, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme régulateur de croissance des plantes pour améliorer le rendement et la qualité des cultures.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité, améliorant les propriétés de liaison.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la fabrication de produits chimiques photographiques et d'émulsions pour le développement d'images.

Le chlorure de tétraméthylammonium sert de stabilisant et d'additif antigel dans les systèmes de refroidissement automobiles et industriels.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la préparation de colonnes de chromatographie et de phases stationnaires pour les techniques de séparation.

Dans l'industrie électronique, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la production de composants et de matériaux électroniques.
Le chlorure de tétraméthylammonium trouve des applications dans la synthèse de polymères spéciaux et de matériaux destinés aux technologies de pointe.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation d'encres jet d'encre et de solutions d'impression pour des impressions précises et durables.

Le chlorure de tétraméthylammonium sert de composant dans la formulation de produits de soins personnels, notamment les formulations de soins capillaires et de soins de la peau.
Le chlorure de tétraméthylammonium continue d'être exploré pour de nouvelles applications dans les domaines de la nanotechnologie, de la biotechnologie et d'autres domaines émergents en raison de ses propriétés polyvalentes.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la production de produits chimiques spéciaux et d'additifs pour les processus industriels, tels que le traitement des surfaces métalliques.
Le chlorure de tétraméthylammonium sert de stabilisant et de modificateur dans la formulation de peintures, revêtements et adhésifs, améliorant ainsi leurs performances et leur durabilité.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme agent de rétention et modificateur de drainage dans les procédés de fabrication du papier.
Le chlorure de tétraméthylammonium trouve des applications dans la formulation de matériaux de construction, notamment des additifs pour béton et des agents imperméabilisants.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la synthèse de catalyseurs pour les réactions de polymérisation, améliorant ainsi l'efficacité et le contrôle de la formation des polymères.
Le chlorure de tétraméthylammonium joue un rôle dans la production de solvants spéciaux et d’agents de nettoyage à usage industriel et domestique.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation de boues et de fluides de forage dans les industries minières et pétrolières.
Dans le traitement des eaux usées, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme floculant et coagulant pour éliminer les impuretés et les polluants de l'eau.

Le chlorure de tétraméthylammonium trouve des applications dans la formulation de revêtements résistants à la corrosion et de films protecteurs pour les surfaces métalliques.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients actifs pour des applications thérapeutiques.

Le chlorure de tétraméthylammonium sert de stabilisant et de conservateur dans la formulation des produits cosmétiques, garantissant la stabilité et la durée de conservation du produit.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la production d'herbicides et de pesticides destinés à des applications agricoles et horticoles.
Dans l'industrie alimentaire, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme additif alimentaire et exhausteur de goût, approuvé pour certaines applications.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation d'auxiliaires textiles et d'agents de teinture pour améliorer l'absorption des colorants et la solidité des couleurs.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la fabrication d'additifs pour le caoutchouc et le plastique, améliorant les propriétés des matériaux et les caractéristiques de traitement.

Le chlorure de tétraméthylammonium sert de catalyseur et de promoteur dans les réactions organiques, facilitant la synthèse de produits chimiques fins et de composés spéciaux.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation de tensioactifs et d'émulsifiants pour les produits industriels et de consommation.

Le chlorure de tétraméthylammonium trouve des applications dans la production de réactifs analytiques et d'étalons pour les tests et la recherche en laboratoire.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation de matériaux ignifuges et d'additifs pour textiles et matériaux de construction.
Le chlorure de tétraméthylammonium entre dans la formulation d'agents antisalissure et de revêtements pour applications marines.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la préparation d'électrodes et de capteurs sélectifs d'ions pour la surveillance analytique et environnementale.
Le chlorure de tétraméthylammonium trouve des applications dans la synthèse de colorants fluorescents et de marqueurs pour l'imagerie biologique et médicale.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la formulation de fluides caloporteurs et de liquides de refroidissement pour les processus et équipements industriels.
Dans l'industrie textile, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme agent adoucissant et comme traitement de finition pour améliorer le toucher et l'apparence du tissu.
Le chlorure de tétraméthylammonium continue de faire l'objet de recherches pour de nouvelles applications dans les matériaux avancés, la nanotechnologie et les technologies durables en raison de ses propriétés chimiques polyvalentes.



DESCRIPTION


Le chlorure de tétraméthylammonium (chlorure de tétraméthylammonium) est un sel d'ammonium quaternaire de formule chimique (CH3)4NCl.
Le chlorure de tétraméthylammonium est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
Le chlorure de tétraméthylammonium est connu pour sa capacité à agir comme catalyseur de transfert de phase dans les réactions de synthèse organique.

Le chlorure de tétraméthylammonium est constitué d'un cation tétraméthylammonium et d'un anion chlorure.
Le chlorure de tétraméthylammonium est couramment utilisé dans les processus chimiques pour faciliter le transfert d'ions ou de molécules entre phases non miscibles.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la synthèse de divers composés d'ammonium quaternaire en raison de ses propriétés chimiques polyvalentes.
Le chlorure de tétraméthylammonium joue un rôle crucial dans les processus de galvanoplastie, en particulier dans le dépôt de métaux comme le cuivre sur les surfaces.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la production de tensioactifs et de détergents, contribuant à leur solubilité et leur stabilité dans les solutions aqueuses.
Dans les applications pharmaceutiques, le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé comme désinfectant et dans la formulation de certains médicaments.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la recherche biochimique comme stabilisant et facilitateur dans les réactions enzymatiques et les études sur les protéines.
Le chlorure de tétraméthylammonium est compatible avec une large gamme de solvants organiques, ce qui le rend précieux dans divers environnements industriels et de laboratoire.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la préparation de résines échangeuses d'ions pour les processus de traitement et de purification de l'eau.
Le chlorure de tétraméthylammonium est connu pour son faible profil de toxicité dans des conditions normales de manipulation et d'utilisation.
Le chlorure de tétraméthylammonium est un irritant pour les yeux, la peau et le système respiratoire et doit être manipulé avec les précautions appropriées.

Le chlorure de tétraméthylammonium a un poids moléculaire d'environ 109,62 g/mol et un point de fusion d'environ 232-234°C.
Le chlorure de tétraméthylammonium présente une stabilité thermique élevée, conservant ses propriétés dans des conditions de température modérées.

Le chlorure de tétraméthylammonium est stable dans les conditions de stockage recommandées, à l'abri de l'humidité et de la lumière directe du soleil.
Le chlorure de tétraméthylammonium est synthétisé par la réaction de la triméthylamine avec de l'acide chlorhydrique ou des sels de chlorure.

Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la synthèse d'inhibiteurs de corrosion et d'additifs pour des applications industrielles.
Le chlorure de tétraméthylammonium améliore la solubilité et la stabilité de certains composés dans les solutions aqueuses, facilitant ainsi leur utilisation dans diverses industries.

La structure chimique du chlorure de tétraméthylammonium lui confère des propriétés cationiques qui interagissent efficacement avec les espèces anioniques en solution.
Le chlorure de tétraméthylammonium est utilisé dans la préparation de catalyseurs pour les transformations organiques, facilitant des réactions efficaces et sélectives.

Le chlorure de tétraméthylammonium est un réactif chimique polyvalent qui trouve des applications dans les processus de chimie analytique et de contrôle qualité.
Le chlorure de tétraméthylammonium est classé comme matière dangereuse et doit être manipulé et éliminé conformément aux directives et réglementations de sécurité.
Les chercheurs continuent d'explorer de nouvelles applications et formulations de chlorure de tétraméthylammonium pour répondre à l'évolution des demandes industrielles et scientifiques.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : (CH3)4NCl
Poids moléculaire : environ 109,62 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Odeur : Inodore
Densité : 1,01 g/cm³ à 25°C
Point de fusion : 232-234°C (449-453°F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Solubilité dans l'eau : Soluble
Solubilité dans d'autres solvants : Soluble dans les solvants organiques polaires
pH : Neutre (environ 7 en solution aqueuse)
Pression de vapeur : négligeable


Propriétés chimiques:

Structure chimique : Cation tétraméthylammonium (
Hygroscopique : Hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air)
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Réactivité:
Le chlorure de tétraméthylammonium est un sel d'ammonium quaternaire et agit comme un catalyseur de transfert de phase.
Il ne réagit pas avec la plupart des acides et bases dans des conditions standard.
Le chlorure de tétraméthylammonium se décompose à haute température, libérant des fumées toxiques.
Inflammabilité : Ininflammable
Corrosivité : Non corrosif pour les métaux dans des conditions normales
Température d'auto-inflammation : Non applicable (se décompose avant l'inflammation)



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Symptômes:
L'inhalation de vapeurs de chlorure de tétraméthylammonium peut provoquer une irritation respiratoire, de la toux, des difficultés respiratoires et une irritation de la gorge.

Actions immédiates :
Retirez immédiatement la personne affectée de la zone d'exposition et amenez-la à l'air frais, en vous assurant qu'elle peut respirer librement.
Si la respiration est difficile, fournissez de l'oxygène si disponible.
Assister la ventilation si nécessaire.
Gardez la personne calme et dans une position confortable.

Attention médicale:
Consultez immédiatement un médecin.
Fournissez au personnel médical la fiche de données de sécurité (FDS) ou le nom du produit chimique pour des conseils de traitement appropriés.
Surveillez la personne pour détecter tout signe de détresse respiratoire.


Contact avec la peau:

Symptômes:
Le chlorure de tétraméthylammonium peut provoquer une irritation cutanée, des rougeurs et potentiellement des brûlures en cas de contact prolongé.

Actions immédiates :
Retirez immédiatement les vêtements et les bijoux contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes, en vous assurant que tous les résidus chimiques sont éliminés.
Si l'irritation persiste ou si des signes de brûlures apparaissent, consulter rapidement un médecin.

Attention médicale:
Consulter un médecin en cas d'irritation cutanée ou de brûlures.
Fournir la FDS ou le nom chimique au personnel médical pour un traitement approprié.


Lentilles de contact:

Symptômes:
L'exposition oculaire au chlorure de tétraméthylammonium peut provoquer une irritation, des rougeurs, des douleurs et des lésions cornéennes potentielles.

Actions immédiates :
Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau courante doucement pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles, pendant le rinçage.
Consulter un médecin immédiatement après le rinçage.

Attention médicale:
Contactez rapidement un ophtalmologiste ou un ophtalmologiste.
Fournissez la FDS ou le nom chimique au personnel médical pour une évaluation et un traitement appropriés.


Ingestion:

Symptômes:
L'ingestion de chlorure de tétraméthylammonium peut provoquer une irritation gastro-intestinale, des nausées, des vomissements et des douleurs abdominales.

Actions immédiates :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consultez immédiatement un médecin.

Attention médicale:
Contactez immédiatement un centre antipoison ou un professionnel de la santé.
Fournissez la FDS ou le nom du produit chimique au personnel médical pour obtenir des conseils de traitement appropriés.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Précautions générales:
Manipulez le chlorure de tétraméthylammonium dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'exposition aux vapeurs.
Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire.
Éviter l'inhalation des vapeurs et le contact avec la peau et les yeux.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation du chlorure de tétraméthylammonium.

Pratiques de manipulation :
Utilisez des outils et des équipements mis à la terre et résistants aux étincelles pour éviter les décharges d'électricité statique.
Assurez-vous que les contenants sont bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter les déversements et l'évaporation.
Minimiser l'exposition à la chaleur, aux flammes et aux sources d'inflammation pendant les opérations de manipulation et de transfert.
Manipuler avec soin pour éviter tout dommage physique aux conteneurs et toute libération potentielle du produit chimique.

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous avec les procédures d'urgence et les mesures d'intervention en cas de déversement avant de manipuler le chlorure de tétraméthylammonium.
Avoir du matériel de contrôle des déversements (par exemple, tampons absorbants, agents neutralisants) à portée de main.
En cas de déversement, contenir immédiatement le déversement pour éviter toute propagation ultérieure. Portez un EPI approprié pendant le nettoyage.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains et toute peau exposée avec de l'eau et du savon après avoir manipulé du chlorure de tétram��thylammonium.
Retirez les vêtements contaminés et lavez-les avant de les réutiliser.
Maintenir de bonnes pratiques d’entretien ménager dans les zones de travail afin de minimiser l’exposition potentielle.

Conseils de manipulation spécifiques :
Ne mélangez pas le chlorure de tétraméthylammonium avec des substances incompatibles, telles que des oxydants puissants et des acides.
Suivez les recommandations du fabricant et les instructions de la fiche de données de sécurité (FDS) pour la manipulation et l'élimination.
Assurez-vous que toutes les procédures de manipulation sont conformes aux réglementations locales, étatiques et fédérales.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez le chlorure de tétraméthylammonium dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients bien fermés et droits pour éviter les fuites et l'évaporation.
Conserver à l’écart des matières incompatibles, notamment les acides forts, les bases et les agents oxydants.

Contrôle de la température:
Maintenir la température de stockage en dessous de 30°C (86°F) pour éviter la décomposition et assurer la stabilité chimique.
Évitez les températures glaciales, car le chlorure de tétraméthylammonium peut cristalliser et affecter la qualité du produit.

Exigences relatives au conteneur :
Utilisez des contenants originaux fabriqués dans des matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec le nom du produit chimique, les dangers et les instructions de manipulation.
Inspectez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de détérioration.

Ségrégation:
Conserver le chlorure de tétraméthylammonium séparément des denrées alimentaires, des aliments pour animaux et de la litière des animaux pour éviter toute contamination.
Séparer des agents oxydants et des agents réducteurs forts pour éviter les réactions potentielles.

Sécurité et accessibilité :
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, tel que les kits de déversement et les extincteurs adaptés aux incendies chimiques, est facilement accessible.

Gestion de l'inventaire:
Mettez en œuvre un système d’inventaire premier entré, premier sorti (FIFO) pour garantir que les stocks les plus anciens sont utilisés en premier.
Tenez des registres précis des quantités stockées, de leur utilisation et de leur élimination pour faciliter le contrôle des stocks et la conformité réglementaire.


CHLORURE DE TRIMÉTHYLAMMONIUM
Le Chlorure de triméthylammonium est un composé organique et un sel d'ammonium quaternaire.
Le Chlorure de triméthylammonium peut également être utilisé comme système modèle pour étudier les mécanismes de réaction, l'analyse structurelle et le métabolisme du pantothénate de calcium.
Le Chlorure de triméthylammonium est un nutriment essentiel qui joue un rôle dans le métabolisme énergétique et la synthèse des acides gras polyinsaturés.

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4
Formule chimique : [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−
Masse molaire : 139,62 g·mol−1

Synonymes: CHLORURE DE CHOLINE, 67-48-1, Hépacholine, Lipotril, Paresan, Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium, Biocolina, Biocoline, Hormocline, Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium, Chlorure de luridine, Chlorhydrate de choline, Néocolina, Chlorure de bilineurine, Chlorure de cholinium, Chlorure de choline, Chlorure de choline, Chlorhydrate de choline, Cholini chloridum, Chlorure de choline, CHOLINE (CL), Colina chlorouro, Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium, Chlorure de choline [DCI], Clouro de Colina, Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure, Chlorure de choline, Chlorure de choline), Chlorure de triméthyl(2-hydroxyéthyl)ammonium, CCRIS 3716, HSDB 984, Colina cloruro [DCIT], Chlorure de (bêta-hydroxyéthyl)triméthylammonium, EINECS 200-655-4, Chlorure de choline [Français], NSC 402838, NSC-402838, Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N,-triméthyléthanaminium, Cholini chloridum [DCI-latin], chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium, DTXSID4020325, N° FEMA 4500, UNII-45I14D8O27, AI3-18302, Cloruro de colina [DCI-espagnol], CHEBI:133341, Chlorure de choline [DCI], Ammonium, (2-hydroxyéthyl)triméthyl-, chlorure, C5H14NO.Cl, 45I14D8O27, Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium, DTXCID20325, CHEMBL282468, CHLORURE DE CHOLINE-D13, CE 200-655-4, Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium (1:1), CHLORURE DE CHOLINE (MART.), CHLORURE DE CHOLINE [MART.], Cloruro de colina (DCI-espagnol), CHLORURE DE CHOLINE (USP-RS), CHLORURE DE CHOLINE [USP-RS], Chlorure de choline (DCI-Français), 352438-97-2, NSC402838, SR-01000075745, MFCD00011721, cholinii chloride, Chlorure, Choline, cholinium chloratum, Chlorure de choline,(S), Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)ammonium, SCHEMBL14957, C(CO)N(C)(C)C, CHLORURE DE CHOLINE [MI], SPECTRE1503428, CHLORURE DE CHOLINE [FCC], CHLORURE DE CHOLINE [HSDB], CHLORURE DE CHOLINE [INCI], CHLORURE DE CHOLINE [VANDF], HMS500F09, CHLORURE DE CHOLINE [WHO-DD], HMS1922E20, HMS2093G05, HMS3652D05, HMS3885F09, Pharmakon1600-01503428, AMY13898, Chlorure de choline [HOEtN1,1,1]Cl, HY-B1337, chlorure d'hydroxyéthyltriméthylammonium, Tox21_200492, GCC-39465, NSC758473, s4171, AKOS015903458, CS-4855, FS-3795, LS-1563, NSC-758473, CAS-67-48-1, WLN : Q2K1&1&1 &Q&G, NCGC00095059-01, NCGC00095059-02, NCGC00258046-01, Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium, FT-0612603, FT-0665025, SW219165-1, Chlorure de (.beta.-hydroxyéthyl)triméthylammonium, A16451, D70213, EN300-102823, AB01568267_01, Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthan-1-aminium, A835769, Q2964153, SR-01000075745-3, SR-01000075745-5, 1CDEFBD7-7905-4D2C-BEA8-44A54D9787D3, F8889-3032, Étanamino, 2-hidroxi-n, n, n-trimétil-, cloruro (1:1), Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1), Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthyl-ammonium, Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium, Chlorure de (β-hydroxyéthyl)triméthylammonium, 200-655-4 [EINECS], Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [Nom ACD/IUPAC], Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], 67-48-1 [RN], Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium [ACD/IUPAC Name], chlorure de choline [Français] [DCI], Chlorure de choline), chlorure de choline [DCI], CHLORURE DE CHOLINE, Cholini chloridum [Latin] [DCI], chlorure de cholinium, cloruro de colina [Espagnol] [DCI], Colina cloruro [DCIT], Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure (1:1) [ACD/Nom de l'index], KH2975000, холина хлорид [Russe] [DCI], كلوريد كولين [Arabe] [DCI], 氯化胆碱 [Chinois] [DCI], Chlorure de (2-H2-hydroxyéthyl)triméthylammonium, (2-Hydroxy-éthyl)-triméthyl-ammonium, chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium, Chlorure de (β-hydroxyéthyl)triméthylammonium, [67-48-1] [RN], Chlorure de 2-(triméthylamino)éthan-1-ol, 285979-70-6 [RN], Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)ammonium, Chlorure de 2-hydroxyéthyltriméthylammonium, Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylammonium, Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthyl-ammonium, Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylazanium, Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthyl-azanium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-éthanaminium, monochlorure, 352438-97-2 [RN], 61037-86-3 [RN], Ammonium, (2-hydroxyéthyl)triméthyl-, chlorure, Chlorure de bilineurine, Biocolina, Biocoline, Chlorure de cholin, chlorure de choline, Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure, FS-3795, Hépacholine, Hormocline, chlorure d'hydroxyéthyltriméthylammonium, Lipotril, Chlorure de luridine, NCGC00095059-01, NCGC00095059-02, Néocolina, Paresan, Pharmakon1600-01503428, SPECTRE1503428, chlorure de triméthyl-(2-hydroxyéthyl)ammonium, Chlorure de triméthyl(2-hydroxyéthyl)ammonium, WLN : Q2K1&1&1 &Q&G, холина хлорид

Le Chlorure de triméthylammonium est un composé organique de formule [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−.
Le Chlorure de triméthylammonium est un sel d'ammonium quaternaire, constitué de cations de choline ([(CH3)3NCH2CH2OH]+) et d'anions chlorure (Cl−).

Le Chlorure de triméthylammonium est un composé bifonctionnel, ce qui signifie que le Chlorure de triméthylammonium contient à la fois un groupe fonctionnel ammonium quaternaire et un groupe fonctionnel hydroxyle.
Le cation de ce sel, le Chlorure de triméthylammonium, est présent dans la nature chez les êtres vivants.
Le Chlorure de triméthylammonium est un sel blanc soluble dans l'eau utilisé principalement dans l'alimentation animale.

Le Chlorure de triméthylammonium est un constituant de la sphingomyéline et de la lécithine.
Le Chlorure de triméthylammonium est un précurseur de l'acétylcholine.

Le Chlorure de triméthylammonium joue un rôle vital dans le métabolisme du groupe méthyle, la carcinogenèse et le transport des lipides.
Une carence en choline est associée à une stéatose hépatique.

Le Chlorure de triméthylammonium maintient l'intégrité structurelle et la signalisation cellulaire.
Le Chlorure de triméthylammonium est impliqué dans la synthèse des phospholipides.
Le Chlorure de triméthylammonium agit comme un puissant biomarqueur des cardiopathies ischémiques.

Le Chlorure de triméthylammonium est un composé organique et un sel d'ammonium quaternaire.
Le Chlorure de triméthylammonium est un acide faible.

Le Chlorure de triméthylammonium est le sel de la choline naturelle, la pré-étape du neurotransmetteur acétylcholine, qui est important pour les processus mnémoniques et de pensée.
Le Chlorure de triméthylammonium est naturellement présent dans les champignons, le houblon et les gobelets et fait partie intégrante de la lécithine.
Le Chlorure de triméthylammonium est un additif alimentaire courant dans l'élevage

Le Chlorure de triméthylammonium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le Chlorure de triméthylammonium est une solution aqueuse de Chlorure de triméthylammonium à 75 % en poids.
Le Chlorure de triméthylammonium s'est avéré efficace dans la prévention des lésions athérosclérotiques et des troubles métaboliques.

Le Chlorure de triméthylammonium possède également des propriétés de dilatation thermique, qui peuvent être utilisées pour la fabrication de contenants en plastique.
Le Chlorure de triméthylammonium peut inhiber l'activité enzymatique complexe en formant des complexes avec l'enzyme, inhibant ainsi l'activité du Chlorure de triméthylammonium.

Le Chlorure de triméthylammonium peut également être utilisé comme système modèle pour étudier les mécanismes de réaction, l'analyse structurelle et le métabolisme du pantothénate de calcium.
Le Chlorure de triméthylammonium est un nutriment essentiel qui joue un rôle dans le métabolisme énergétique et la synthèse des acides gras polyinsaturés.
Le Chlorure de triméthylammonium est également important pour la spectroscopie d'impédance électrochimique (EIS) car le Chlorure de triméthylammonium améliore la conductivité électrique à travers les membranes cellulaires.

Le Chlorure de triméthylammonium apparaît sous forme de cristaux blancs.
Le Chlorure de triméthylammonium est une solution aqueuse pratiquement neutre.

Le Chlorure de triméthylammonium est un sel d'ammonium quaternaire avec un cation choline et un anion chlorure.
Le Chlorure de triméthylammonium joue un rôle de promoteur de la croissance animale.

Le Chlorure de triméthylammonium est un sel de chlorure et un sel d'ammonium quaternaire.
Le Chlorure de triméthylammonium contient une choline.

Le Chlorure de triméthylammonium est un constituant de base de la lécithine que l'on trouve dans de nombreuses plantes et organes d'animaux.
Le Chlorure de triméthylammonium est important en tant que précurseur de l'acétylcholine, en tant que donneur de méthyle dans divers processus métaboliques et dans le métabolisme des lipides.

Applications du Chlorure de triméthylammonium :
Le Chlorure de triméthylammonium est un additif important dans les aliments, en particulier pour les poulets, où le Chlorure de triméthylammonium accélère la croissance.
Le Chlorure de triméthylammonium forme un solvant eutectique profond avec l'urée, l'éthylène glycol, le glycérol et de nombreux autres composés.

Le Chlorure de triméthylammonium est également utilisé comme additif de contrôle de l'argile dans les fluides utilisés pour la fracturation hydraulique.

Le Chlorure de triméthylammonium a été utilisé :
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé dans le test de libération de choline
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé comme agoniste endogène des récepteurs sigma-1 (Sig-1R)
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé comme étalon pour analyser les interrelations entre le métabolisme de la méthionine et de la choline

Utilisations du Chlorure de triméthylammonium :
Le Chlorure de triméthylammonium est un additif alimentaire pour animaux, classé comme une vitamine B soluble dans l'eau qui augmente la croissance des animaux.
Le Chlorure de triméthylammonium est ajouté de manière exogène aux matières premières car le Chlorure de triméthylammonium joue un rôle essentiel dans le transport des graisses, le métabolisme et protège la structure de la membrane cellulaire.

Le Chlorure de triméthylammonium peut être fourni aux milieux de culture tissulaire, à l'additif alimentaire pour animaux et utilisé dans l'agent clinique anti-foie gras.
Le Chlorure de triméthylammonium peut être utilisé pour traiter la stéatose hépatique et la cirrhose.

Le Chlorure de triméthylammonium peut également être utilisé comme additif alimentaire capable de stimuler les ovaires pour donner naissance à plus d'œufs et mettre bas.
Le Chlorure de triméthylammonium peut également faciliter le processus de prise de poids du bétail, des poissons, etc.

Le Chlorure de triméthylammonium est efficace dans la prévention et le traitement des dépôts de graisse et de la dégénérescence des tissus dans les organes du bétail et de la volaille.
Le Chlorure de triméthylammonium peut également favoriser l'absorption et la synthèse des acides aminés.

De plus, le Chlorure de triméthylammonium peut améliorer la condition physique et la résistance aux maladies du bétail, favoriser sa croissance et son développement et améliorer le taux de ponte des volailles.
La quantité d'utilisation est de 1-2 g/kg.

En tant qu'additif alimentaire, le Chlorure de triméthylammonium a les effets physiologiques suivants : le Chlorure de triméthylammonium peut empêcher l'accumulation de graisse dans le foie et la dégénérescence des reins et des tissus ; Le Chlorure de triméthylammonium peut favoriser la recombinaison des acides aminés ; Le Chlorure de triméthylammonium peut améliorer l'efficacité d'utilisation des acides aminés, en particulier l'acide aminé essentiel méthionine in vivo.
Au Japon, 98 % du Chlorure de triméthylammonium appliqué est utilisé comme additif alimentaire pour les poulets, les porcs, les bovins, les poissons et d'autres animaux.

La plupart d'entre eux ont été transformés en poudre ; le processus de préparation de la poudre à 50 % est le suivant : ajoutez d'abord un excipient approprié d'une certaine taille de particules dans le mélangeur est préparé en ajoutant préalablement une taille de particules appropriée de l'excipient, puis ajoutez goutte à goutte une solution aqueuse de (2-hydroxyéthyl) triméthylammonium Chlorure, après mélange, séchage pour en dériver.
Certains produits en poudre sont également mélangés avec des vitamines, des minéraux et des médicaments.
Le Chlorure de triméthylammonium est un médicament de classe vitamine B qui peut être utilisé pour le traitement de l'hépatite, de la dégradation de la fonction hépatique, de la cirrhose précoce et de l'anémie pernicieuse.

Vitamines B :
Le Chlorure de triméthylammonium est un composant fondamental indispensable dans le corps humain et animal, souvent appelé vitamines B ou vitamine B4, et est un composé organique à faible molécule nécessaire pour maintenir la fonction physiologique du corps animal.
Le Chlorure de triméthylammonium peut être synthétisé à l'intérieur du corps de l'animal, mais doit encore souvent être fourni à l'alimentation et est une sorte de vitamine en quantité d'utilisation maximale.
À l'intérieur des cellules animales, le Chlorure de triméthylammonium peut être utilisé pour ajuster le métabolisme in vivo et la conversion des graisses, prévenir le dépôt de graisse et la dégénérescence des tissus du foie et des reins, puis favoriser la régénération des acides aminés, améliorer l'utilisation des acides aminés. acides ainsi que d'économiser une partie de la méthionine.

Le Chlorure de triméthylammonium est la forme de choline synthétique la plus couramment utilisée et la plus économique. Il s'agit d'une vitamine hydrosoluble et constitue le composant de constitution de l'acétylcholine, de la lécithine et des phospholipides nerveux des tissus biologiques.
De plus, le Chlorure de triméthylammonium peut économiser la méthionine et est un matériau important requis pour le bétail, la volaille et le poisson.

À l'intérieur du corps de l'animal, le Chlorure de triméthylammonium peut être utilisé pour ajuster le métabolisme in vivo et la conversion des graisses et peut empêcher le dépôt dans le foie et la dégénérescence des tissus associés.
En tant que donneur de méthyle, le Chlorure de triméthylammonium peut favoriser la reformation des acides aminés et améliorer l'utilisation des acides aminés.

Le Chlorure de triméthylammonium est principalement utilisé comme additif pour être mélangé à l'alimentation animale.
Au cours du processus d'utilisation exact, en plus d'empêcher la déliquescence de l'humidité, vous devez également noter que tous les types d'aliments prennent généralement l'ajout de Chlorure de triméthylammonium comme dernière étape.

En raison des effets de destruction du Chlorure de triméthylammonium sur d'autres vitamines, en particulier la destruction rapide du Chlorure de triméthylammonium sur la vitamine A, D, K en présence d'éléments métalliques, la formulation multidimensionnelle ne doit pas inclure de choline.
L'alimentation quotidienne fournie avec du Chlorure de triméthylammonium doit être utilisée dès que possible après l'ajout.

Des tests ont montré que le Chlorure de triméthylammonium est particulièrement important pour la volaille.
Les acides aminés synthétiques et la lécithine de Chlorure de triméthylammonium peuvent être livrés à divers endroits à l'intérieur des corps de poulet, pouvant empêcher le dépôt de graisse dans le foie et les reins et accélérer la croissance des poulets et augmenter la production d'œufs et l'éclosion.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé dans les produits suivants : produits phytosanitaires, produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et engrais.
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, services de santé, recherche et développement scientifiques et exploitation minière.
D'autres rejets dans l'environnement de Chlorure de triméthylammonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur comme auxiliaire technologique .

Utilisations sur sites industriels :
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, engrais, produits de lavage et de nettoyage et produits phytosanitaires.
Le Chlorure de triméthylammonium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, recherche et développement scientifiques, services de santé et agriculture, foresterie et pêche.
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de Chlorure de triméthylammonium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)
Agent stabilisant

Utilisations grand public :
Le Chlorure de triméthylammonium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets dans l'environnement de Chlorure de triméthylammonium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur en tant que substance réactive et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile).

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Amendements du sol (engrais)

Propriétés chimiques du Chlorure de triméthylammonium :
Le Chlorure de triméthylammonium est un cristal hygroscopique blanc et est inodore avec la puanteur du poisson.
Point de fusion du Chlorure de triméthylammonium de 240 ℃.

La solution aqueuse de Chlorure de triméthylammonium à 10 % a un pH de 5-6.
Cependant, le Chlorure de triméthylammonium est instable en solution alcaline.

Le Chlorure de triméthylammonium est facilement soluble dans l'eau et l'éthanol, mais insoluble dans l'éther, l'éther de pétrole, le benzène et le disulfure de carbone.
Le Chlorure de triméthylammonium a une faible toxicité avec une DL50 (rat, oral) de 3400 mg/kg.

Informations générales sur la fabrication du Chlorure de triméthylammonium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers

Synthèse du Chlorure de triméthylammonium :
En laboratoire, la choline peut être préparée par méthylation de la diméthyléthanolamine avec du chlorure de méthyle.

Le Chlorure de triméthylammonium est produit en masse avec une production mondiale estimée à 160 000 tonnes en 1999.
Industriellement, le Chlorure de triméthylammonium est produit par la réaction d'oxyde d'éthylène, de chlorure d'hydrogène et de triméthylamine, ou à partir du sel préformé.

Le Chlorure de triméthylammonium peut également être fabriqué en traitant la triméthylamine avec du 2-chloroéthanol.

(CH3)3N + ClCH2CH2OH → [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−

Méthode de production du Chlorure de triméthylammonium :
(1) Méthode continue de préparation de la solution de Chlorure de triméthylammonium :
Envoyer en continu le chlorhydrate de triméthylamine et une certaine quantité d'oxyde d'éthylène séparément par pompe dans le réacteur ; les réactifs avaient un temps de séjour dans le réacteur de 1 à 1,5 h ; la réaction a été effectuée sous agitation et le produit résultant de Chlorure de triméthylammonium a été soutiré en continu de sorte que le niveau de liquide à l'intérieur du réacteur reste stable.
Le produit brut d'extraction de Chlorure de triméthylammonium retiré est entré dans l'extracteur pour obtenir 60 à 80 % de produit liquide de Chlorure de triméthylammonium à partir du fond.

(2) Le chlorhydrate de triméthylamine a été mis à réagir avec de l'oxyde d'éthylène, puis ajouté avec un acide organique pour la neutralisation et la concentration supplémentaire pour obtenir le Chlorure de triméthylammonium (3) Le chloro-éthanol a été mis à réagir avec la triméthylamine pour générer du (2-hydroxyéthyl) Chlorure de triméthylammonium.

(3)Méthode à l'oxyde d'éthylène :
Le Chlorure de triméthylammonium peut être fabriqué à partir de la réaction entre l'oxyde d'éthylène et la triméthylamine.
Ajouter la solution d'éthanol de triméthylamine dans le réacteur, envoyer à travers l'oxyde d'éthylène à environ 30 ℃ et une réaction d'agitation de 4 heures et obtenir en outre du Chlorure de triméthylammonium par neutralisation avec de l'acide chlorhydrique (contrôle PH à 6,5-7,0).

Le rendement du produit brut peut atteindre 98 %. Le produit brut peut en outre être soumis à une décoloration au charbon actif et à une concentration sous vide pour obtenir une solution aqueuse à 70 %.
La solution aqueuse a été additionnée d'épis de maïs moulus, de farine de coque de riz, de son de blé ou de terre de diatomées et d'autres types d'excipients et peut donner 50 % de la poudre.

(4) Méthode à la chlorhydrine :
Utiliser la chlorhydrine pour remplacer l'oxyde d'éthylène et l'acide chlorhydrique ; faire réagir le Chlorure de triméthylammonium avec la triméthylamine en présence d'une petite quantité d'oxyde d'éthylène ou d'une substance alcaline ;
Ajoutez d'abord 100 parties de chlorhydrine dans le récipient de réaction, puis ajoutez 130 parties de triméthylamine à partir de la surface du liquide, tout en fournissant de l'oxyde d'éthylène pour déclencher la réaction.

Après l'addition, agiter à 32-38 ℃ pendant 4h avec un rendement de 84% (calculé à partir de la chlorhydrine).
Par exemple, s'il est catalysé avec une substance alcaline (telle que des sels d'ammonium quaternaire), le taux de conversion à sens unique peut atteindre plus de 97 %.
La solution de méthanol de triméthylamine et de chlorhydrine est soumise à une réaction de chauffage, à une concentration sous pression réduite et à une recristallisation pour la générer.

Actions biochimiques/physioliques du Chlorure de triméthylammonium :
La choline est un nutriment essentiel, communément regroupé avec les vitamines du complexe B, qui joue un rôle clé dans de nombreux processus biologiques.
Les activités enzymatiques de la butyrylcholinestérase (BChE) et de la paraoxonase 1 (PON1), deux enzymes sériques synthétisées par le foie et liées à l'inflammation, ont été diminuées dans un modèle animal de septicémie injecté avec du LPS.
Le Chlorure de triméthylammonium administré par voie intraveineuse à raison de 20 mg/kg de poids corporel empêche les diminutions médiées par le LPS des activités de ces deux enzymes.

Pharmacologie et biochimie du Chlorure de triméthylammonium :

Classification pharmacologique MeSH :

Agents lipotropes :
Facteurs endogènes ou médicaments qui augmentent le transport et le métabolisme des LIPIDES, y compris la synthèse des LIPOPROTÉINES par le FOIE et leur absorption par les tissus extrahépatiques.

Agents nootropes :
Médicaments utilisés pour faciliter spécifiquement l'apprentissage ou la mémoire, notamment pour prévenir les déficits cognitifs associés aux démences.
Ces médicaments agissent par divers mécanismes.

Manipulation et stockage du Chlorure de triméthylammonium :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau de déversement solide avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d'eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver toutes les surfaces contaminées avec une solution forte de savon et d'eau.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou une autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez stocker ce produit chimique à des températures réfrigérées et protéger le Chlorure de triméthylammonium de l'humidité.

Profil de réactivité du Chlorure de triméthylammonium :
Le Chlorure de triméthylammonium est un sel d'ammonium quaternaire. Les sels d'ammonium quaternaire servent souvent de catalyseurs dans les réactions.
Ils sont incompatibles avec de nombreux oxydants et agents réducteurs puissants, tels que les hydrures métalliques, les métaux alcalins/actifs et les organométalliques.

Les sels d'ammonium quaternaire servent souvent de catalyseurs dans les réactions.
Ils sont incompatibles avec de nombreux oxydants et agents réducteurs puissants, tels que les hydrures métalliques, les métaux alcalins/actifs et les organométalliques.

Contrairement à l'ion ammonium [NH4]+ et aux cations ammonium primaire, secondaire ou tertiaire, les cations ammonium quaternaire sont chargés en permanence, indépendamment du pH de leur solution.

Mesures de premiers soins du Chlorure de triméthylammonium :

YEUX:
Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si cela est conseillé par un médecin.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie du Chlorure de triméthylammonium :
Pour lutter contre les incendies impliquant ce produit chimique, vous devez être équipé d'une conduite d'air ou d'un appareil respiratoire autonome.
Éteignez avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone, à mousse ou au halon.

Mesures en cas de déversement accidentel de Chlorure de triméthylammonium :

Élimination des déversements de Chlorure de triméthylammonium :
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.

Méthodes d'élimination du Chlorure de triméthylammonium :
Au moment de l'examen, les critères de traitement des terres ou les pratiques d'enfouissement (décharge sanitaire) font l'objet d'une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Identifiants du Chlorure de triméthylammonium :
Numéro CAS : 67-48-1
ChEBI:CHEBI:133341
ChEMBL : ChEMBL282468
ChemSpider : 5974
InfoCard ECHA : 100.000.596
Numéro E : E1001(iii) (produits chimiques supplémentaires)
PubChem CID : 522265
UNII : 45I14D8O27
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID4020325
InChI : InChI=1S/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7 ;/h7H,4-5H2,1-3H3 ;1H/q+1 ;/p-1
Clé : SGMZJAMFUVOLNK-UHFFFAOYSA-M
InChI=1/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7;/h7H,4-5H2,1-3H3;1H/q+1;/p-1
Clé : SGMZJAMFUVOLNK-REWHXWOFAH
SOURIRE : [Cl-].OCC[N+](C)(C)C

Numéro CAS : 67-48-1
Numéro CE : 200-655-4
Niveau : DAB 10
Formule de Hill : C₅H₁₄ClNO
Masse molaire : 139,63 g/mol
Code SH : 2923 10 00

Synonyme(s) : Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Formule linéaire : (CH3)3N(Cl)CH2CH2OH
Numéro CAS : 67-48-1
Poids moléculaire : 139,62
Belstein : 3563126
Numéro CE : 200-655-4
Numéro MDL : MFCD00011721
ID de la substance PubChem : 57654039
NACRES : NA.25

Propriétés du Chlorure de triméthylammonium :
Formule chimique : [(CH3)3NCH2CH2OH]+Cl−
Masse molaire : 139,62 g·mol−1
Aspect : Cristaux blancs hygroscopiques
Point de fusion : 302 ° C (576 ° F; 575 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : très soluble (>650 g/L)

Température d'inflammation : 355 °C
Point de fusion : 200 °C
Valeur pH : 5,0 - 6,5 (140 g/l, H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 430 kg/m3

source biologique : synthétique
Niveau de qualité : 200
Dosage : ≥ 99 %
forme : poudre
Couleur blanche
mp : 302-305 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [Cl-].C[N+](C)(C)CCO
InChI : 1S/C5H14NO.ClH/c1-6(2,3)4-5-7 ;/h7H,4-5H2,1-3H3 ;1H/q+1 ;/p-1
Clé InChI : SGMZJAMFUVOLNK-UHFFFAOYSA-M

Poids moléculaire : 139,62 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 139,0763918 g/mol
Masse monoisotopique : 139,0763918 g/mol
Surface polaire topologique : 20,2 Ų
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 46,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du Chlorure de triméthylammonium :
Dosage (argentométrique ; calculé sur substance sèche) : 98,0 - 100,5 %
Identité (chimie humide) : test réussi
Identité (IR) : test réussi
Aspect de la solution (10 % ; eau) : test réussi
Acidité ou alcalinité : test réussi
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,001 %
As (arsenic) : ≤ 0,0003 %
Pb (Plomb) : ≤ 0,5 ppm
Ammonium, amines volatiles : test réussi
Ammonium, amines primaires : réussit le test
1,4 Dioxane : test réussi
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par le procédé de fabrication
Résidu au feu : ≤ 0,05 %
Perte au séchage (120 °C) : ≤ 1,5 %
Eau : ≤ 0,5 %

Sels apparentés de Chlorure de triméthylammonium :
D'autres sels de choline commerciaux sont l'hydroxyde de choline et le bitartrate de choline.
Dans les denrées alimentaires, le chlorure de (2-hydroxyéthyl) triméthylammonium est souvent présent sous forme de phosphatidylcholine.

Noms du Chlorure de triméthylammonium :

Noms des processus réglementaires :
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl-triméthylammonium
Chlorure de choline
Cholinchlorure
chlorure de choline
Chlorure de cholin
Chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline

Noms IUPAC :
Chlorure de (2 - hydroxyéthyl) triméthylammonium
Chlorure de (2-hydroxy-éthyl)-triméthyl-ammonium
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylazanium
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthanaminium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl triméthylammonium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de 2-hydroxyéthyl(triméthyl)azanium
Chlorure de Choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline
Chlorure de choline
Chlorure de choline
chlorure de choline
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure
Éthanaminium, 2-hydroxy-N,N,N-triméthyl-, chlorure

Nom IUPAC préféré :
Chlorure de 2-hydroxy-N,N,N-triméthyléthan-1-aminium

Appellations commerciales:
CC 75 - Chlorure de choline, solution aqueuse

Autres noms:
Chlorure de (2-hydroxyéthyl)triméthylammonium
Hépacholine
Biocolina
Lipotril

Autres identifiants :
1643859-93-1
2028303-08-2
67-48-1
Chlorure d'étain
Benzalkonium bromide; Alkyl Dimethyl Benzyl Ammonium Bromide; BENZALKONIUM BROMIDE, N° CAS : 91080-29-4 - Chlorure, bromure et saccharinate de benzalkonium. Nom INCI :BENZALKONIUM BROMIDE. N° EINECS/ELINCS : 293-522-5. Classification : Ammonium quaternaire, Règlementé, Conservateur. Antimicrobien : Aide à ralentir la croissance de micro-organismes sur la peau et s'oppose au développement des microbes. Antistatique : Réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface. Déodorant : Réduit ou masque les odeurs corporelles désagréables. Conservateur : Inhibe le développement des micro-organismes dans les produits cosmétiques.Tensioactif : Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de son utilisation. 222-556-5 [EINECS]; 3529-04-2 [RN] Benzenemethanaminium, N-hexadecyl-N,N-dimethyl-, bromide Bromure de N-benzyl-N,N-diméthyl-1-hexadécanaminium [French] CETALKONIUM BROMIDE Cetylbenzyldimethylammonium bromide N-Benzyl-N,N-dimethyl-1-hexadecanaminium bromide N-Benzyl-N,N-dimethyl-1-hexadecanaminiumbromid [German] n-benzyl-n,n-dimethylhexadecan-1-aminium bromide Benzalkonium bromide benzyl(hexadecyl)dimethylammonium bromide BENZYL(HEXADECYL)DIMETHYLAZANIUM BROMIDE benzyl-cetyl-dimethyl-ammonium bromide benzyl-hexadecyl-dimethylammonium bromide benzyl-hexadecyl-dimethyl-ammonium bromide benzyl-hexadecyl-dimethylazanium and bromide benzyl-hexadecyl-dimethylazanium bromide Cethylbenzyldimethylammonium bromide CETYLBENZYLDIMETHYL AMMONIUM BROMIDE CETYLBENZYLDIMETHYLAMMONIUMBROMIDE EINECS 222-556-5 hexadecyl-dimethyl-(phenylmethyl)azanium bromide hexadecyldimethylbenzyl ammonium bromide hexadecyldimethylbenzylamine, bromide
CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé organique
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé d'ammonium quaternaire hydrosoluble de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.


NUMÉRO CAS : 65497-29-2

NUMÉRO CE : 613-809-4

FORMULE MOLÉCULAIRE : C6H16NO2.

POIDS MOLÉCULAIRE : 652,03 g/mol

NOM UICPA : Gomme de guar, éther de 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure.


Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé d'ammonium quaternaire de la gomme de guar.
Chlorure de guar hydroxypropyltrimonium utilisé dans les produits de conditionnement capillaire.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une poudre fine blanche ou jaune dérivée des haricots guar.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une sorte de galactomannane, qui est un polysaccharide.
Le haricot guar provient de la plante guar, qui est une légumineuse.

Le haricot de la plante possède un gros endosperme, qui est la partie de la graine qui sert de réserve de nourriture pour la plante en développement.
Une grande partie de cet endosperme contient de la gomme galactomannane, qui forme un gel visqueux appelé gomme guar lorsqu'elle est mélangée à de l'eau froide.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est souvent utilisé comme agent antistatique et après-shampoing pour la peau ou les cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente également la viscosité.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium se trouve également dans des centaines de produits de soins personnels, tels que les shampoings, les revitalisants, les traitements antipelliculaires, les produits coiffants, le savon, la laque et d'autres produits.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé comme démêlant pour les cheveux.

Comment le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est-il fabriqué ?
La production de chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar commence par le broyage des fèves de guar pour obtenir la gomme naturelle.
Cette gomme est ensuite purifiée, filtrée et mise à réagir avec des époxydes.
Une méthode consiste à convertir le guar avec du chlorure de 3-chloro-2 hystroxyproply triméthylammonium.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est jugé sûr à utiliser dans les cosmétiques et les produits de soins personnels à une concentration maximale de 0,05 %.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est biodégradable et a une très faible tendance à la bioaccumulation.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est-il naturel ou synthétique ?
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium provient des graines de la plante guar, ce qui en fait un ingrédient naturel et un composé organique.

Quelle est la différence entre le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium et la gomme de guar ?
En ce qui concerne le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium par rapport à la gomme de guar, le premier est une forme dérivée de la gomme de guar.
Bien qu'elle provienne également de la plante guar, la gomme de guar est un polysaccharide, tandis que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un chlorure.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est-il un bon ingrédient pour vos cheveux ?
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est cationique, c’est-à-dire chargé positivement.
Cela en fait un ingrédient idéal pour neutraliser les charges négatives de vos cheveux qui les laissent emmêlés ou pleins d’électricité statique.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également efficace pour réduire les frisottis et ajouter de l'humidité.

Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé organique

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé d'ammonium quaternaire du guar (alias haricots en grappe).
Cela signifie qu’il s’agit d’une substance dont la structure chimique comporte quatre groupes carbone attachés à un atome d’azote chargé positivement.
Bien qu’il soit dérivé d’une plante, il contient une partie synthétique.

Pourquoi le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est-il utilisé ?
Bien qu’il soit un excellent agent revitalisant pour la peau et les cheveux, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est particulièrement bénéfique en tant que produit de soin capillaire.
Parce qu'il est chargé positivement, ou cationique, il neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui rendent les cheveux statiques ou emmêlés.
Mieux encore, il le fait sans alourdir les cheveux.
Avec cet ingrédient, vous pouvez avoir des cheveux soyeux, non statiques et qui conservent leur volume.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient en poudre jaune ou blanc
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est obtenu à partir de haricots de guar.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est généralement utilisé dans les shampooings et autres produits capillaires où il agit comme revitalisant et agent antistatique.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également utilisé dans les produits de soins de la peau où il revitalise la peau en profondeur.

La formule chimique du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est C6H16NO2.
De plus, il est utilisé comme substitut aux silicones agressifs.

À quoi sert le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium ?
La fonction principale du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est d’étendre les propriétés revitalisantes aux produits de soins capillaires.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également parfois utilisé dans les produits de soins de la peau pour obtenir les mêmes résultats.

*Soins capillaires : Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient chargé positivement, qui annule la charge négative des cheveux, les rendant statiques ou emmêlés.
Cet ingrédient rend les cheveux soyeux sans les alourdir

*Soins de la peau : Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium nourrit la peau et augmente également la viscosité des formulations.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient végétal extrait des haricots de guar.
Même s’il provient de sources naturelles, il reste synthétique en raison de la façon dont il est fabriqué.

Une fois le processus d’extraction terminé et une gomme naturelle obtenue à partir des fèves de guar, celle-ci est ensuite purifiée et filtrée.
Après cela, la gomme naturelle réagit avec des époxydes pour produire du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium.

Que fait le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium dans une formulation ?
-Effet antistatique
-Conditionnement capillaire
-Conditionnement de la peau
-Contrôle de la viscosité

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est couramment utilisé comme agent revitalisant dans les formulations de shampooings.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar forme un coacervat avec les tensioactifs anioniques de la formulation du shampooing lors de la dilution et se dépose à la surface des cheveux, fournissant un conditionnement sous la forme de forces de peignage humides réduites.
Le phénomène de dilution et de dépôt se produit lorsque le système est dilué en dessous de la concentration micellaire critique des tensioactifs du shampooing, entraînant la formation du coacervat insoluble.
Les propriétés du coacervat formé dépendent de diverses caractéristiques du polymère, notamment le poids moléculaire et la densité de charge, ainsi que la composition des tensioactifs et la présence d'électrolytes.
De plus, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est utilisé dans les formulations de savons liquides et de nettoyants pour le corps, les après-shampooings, les produits coiffants et les préparations de soins de la peau.

Hydroxypropyl Guar Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium est un composé organique aux propriétés chargées, dérivé de la gomme guar.
Le guar (Cyamopsis tetragonoloba) est une légumineuse domestiquée, dont la majeure partie de la production mondiale se trouve en Inde.
Les plantes cultivées atteignent environ 1 mètre de haut, avec des tiges et des feuilles velues.
Les feuilles, les gousses et les graines sont toutes connues pour être comestibles et sont souvent cuites dans les currys.
Les graines récoltées ou « haricots guar » sont décortiquées, torréfiées, hydratées et moulues pour produire de la gomme guar.

Le chlorure d'hydroxypropyl guar et d'hydroxypropyltrimonium possède des propriétés chargées qui le rendent particulièrement utile dans les formulations de soins capillaires.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est cationique (chargé positivement) et agit en neutralisant les charges négatives sur les mèches de cheveux qui provoquent l'électricité statique et les enchevêtrements.
Cet ingrédient peut également être utilisé dans les produits de soins personnels pour épaissir les formulations et apporter des bienfaits revitalisants à la peau.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé organique soluble dans l’eau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une plante dérivée de la plante guar (haricot en grappe).

Bien que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium soit à base de plantes, il contient une partie synthétique.
Les haricots guar sont récoltés sur le buisson de gomme guar.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est cultivé en Inde et au Pakistan
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé pour conférer une onctuosité.

Ils sont ainsi ajoutés aux produits laitiers.
Ils sont également utilisés à la place des ingrédients contenant du gluten.
L'aliment le plus connu dans lequel cela s'est produit est certains pains.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un excellent agent revitalisant pour la peau et les cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est particulièrement bénéfique comme produit de soin capillaire.

Parce que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est chargé positivement ou cationique, il neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui rendent les cheveux statiques ou emmêlés. Mieux encore, il le fait sans alourdir les cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est généralement considéré comme sûr.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient revitalisant utilisé à la fois dans les produits de soins de la peau et des cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient soluble dans l’eau dérivé de sources végétales.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est généralement utilisé dans les produits de soins capillaires car il aide à réduire l'électricité statique tout en conservant le volume.

Pourquoi le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est-il utilisé ?
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un agent revitalisant pour la peau et les cheveux, ce qui signifie qu'il aide à hydrater.
Bien que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium soit parfois utilisé dans les formulations de soins de la peau, il est plus souvent utilisé dans les produits de soins capillaires.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est le plus largement utilisé dans les produits de soins capillaires en raison de l'avantage supplémentaire d'aider à réduire l'électricité statique entre les mèches de cheveux.
Cela aide à réduire les frisottis et à minimiser les mèches rebelles.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium le fait grâce à sa charge positive, neutralisant les charges négatives des cheveux qui provoquent l'électricité statique.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également un ingrédient léger car il est souvent utilisé à la place d'autres ingrédients antistatiques qui sont plus lourds et alourdissent les cheveux.

APPLICATION ET CARACTÉRISTIQUES
*Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un substitut cationique naturel de la gomme de guar.
*Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium apporte une excellente épaisseur et un excellent effet revitalisant aux produits de soins capillaires et aux produits de soins de la peau.
*Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar améliore la peignabilité humide et sèche et maintient la lubrification des cheveux, doux et printaniers.
*Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium réduit la stimulation des lavages sur la peau
*Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère une sensation de glissement et de confort.
*Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé avec le polyquaternium-7, le polyquaternium-49 (M-550, M-2001), son conditionnement sera plus excellent.
*Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar principalement utilisé dans les shampoings perlés, les lessives, les crèmes, les savons liquides et les produits de soin.
*Lorsque vous mélangez le solvant, dispersez-le dans l'eau du mélange.
*Après dissolution dans l’eau, la viscosité augmentera lentement.
*Si vous utilisez de l'acide actrique pour réviser le pH à 6, la viscosité du solvant augmentera immédiatement.
*La concentration supposée est de 0,2 à 0,5 %

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un polymère cationique d'origine naturelle qui est couramment utilisé comme agent revitalisant dans les shampooings, les revitalisants en crème, les gels douche, les nettoyants pour le corps et les formules de nettoyants pour la peau.
Dérivé de la fève de guar, l'épine dorsale du polymère est un polysaccharide de mannose-galactose qui a été cautérisé pour améliorer la substance des cheveux et de la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une poudre jaune fluide.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium a une légère odeur d’amine.

Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est généralement utilisé dans les produits de soins capillaires car il aide à réduire l'électricité statique tout en conservant le volume.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est le plus largement utilisé dans les produits de soins capillaires.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est un composé organique qui est un dérivé d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.

Généralement utilisé dans les formulations à des niveaux de concentration de 0,10 % à 0,50 %, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est entièrement compatible avec la plupart des tensioactifs anioniques, cationiques et amphotères courants.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium convient parfaitement aux shampooings revitalisants deux en un et aux produits nettoyants hydratants pour la peau.

Lorsqu'il est utilisé dans des formulations de nettoyage personnel, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar confère à la peau une sensation douce et élégante.
En outre, il améliore les propriétés du peigne humide et du peigne sec dans les shampooings et les systèmes de conditionnement capillaire.
Contrairement à des ingrédients similaires, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium s’auto-hydrate dans l’eau et ne nécessite pas d’acidification pendant son utilisation.

Applications
*Shampoings deux en un
*Revitalisants de rinçage à la crème
*Gels et mousses coiffants
*Nettoyants pour le visage
*Gels douche et nettoyants pour le corps
*Savons liquides pour les mains
*Savons en barre

Quels sont les bienfaits du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium pour la peau ou les cheveux ?
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore la facilité de peignage des cheveux mouillés
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore le confort du peignage des cheveux secs
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore la coiffabilité des cheveux
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore la qualité, la stabilité et la texture de la mousse.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente la libération active de silicone
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar confère à la peau une sensation douce et élégante grâce aux formulations de nettoyage personnel.

Extraction : Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé des graines de guar.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un type de galactomannane, un polysaccharide, qui forme un gel visqueux appelé gomme de guar lorsqu'il est mélangé à de l'eau froide.

Avantages : Souvent utilisé comme agent antistatique et revitalisant pour les cheveux ou la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente également la viscosité des cosmétiques.

La gomme de guar est dérivée des graines de la plante de guar scientifiquement connue sous le nom de chamois tetragonolobus, et elle contient un sucre/polysaccharide de haut poids moléculaire appelé galactomannane.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium se présente sous la forme d’une poudre jaunâtre, avec une odeur caractéristique mais faible.


LES PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES:

*Point de fusion : >300°C

*Solubilité : Soluble dans l’eau

*Viscosité : élevée

*Point d'éclair : 93,3 °C

*Description physique : Poudre incolore à jaune

*Couleur jaune

*Forme : Solide

*Densité : 1,3 g/mL

*Odeur : Inodore


Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est une poudre fine blanche ou jaune dérivée des haricots guar.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est un
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est un composé organique

Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est un dérivé d'ammonium quaternaire du guar
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est utilisé dans les produits de conditionnement capillaire.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est couramment utilisé comme agent revitalisant dans les formulations de shampooings.

Utilisation et avantages :
Le galactomannane est une grosse molécule, il est donc utilisé pour fournir un effet épaississant dans la formulation.
Cependant, il ne forme pas de gel uniquement pour augmenter la viscosité, ce qui peut être considéré comme une particularité.
Un autre problème parfois avec les épaississants est qu'ils altèrent l'effet moussant du tensioactif, mais dans le cas de la gomme guar, ils renforcent l'effet moussant, ce qui en fait un choix idéal pour les shampoings, les lavages des mains et les nettoyants pour le corps.
Étant également une molécule de sucre, elle peut attirer et retenir les molécules d’eau, même lorsqu’elle est appliquée sur la peau ou les cheveux, ce qui entraîne un effet revitalisant sur les cheveux et la peau secs.

La gomme guar est principalement disponible sous forme de sel d'ammonium quaternaire - chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar, qui est une forme assez stable de gomme guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium offre plus d’effet revitalisant que la forme normale de gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé dans les lotions, crèmes, nettoyants pour le corps, shampoings, revitalisants, gels douche, etc.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une matière résineuse fabriquée à partir de la fève de guar.
La gomme de guar est un type de polysaccharide appelé galactomannane fabriqué à partir de légumineuses et constitué d'un squelette polymannose auquel des groupes galactose sont liés.
Les dérivés de la gomme de guar qui peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels comprennent l'hydroxypropyl guar, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar et le chlorure d'hydroxypropyl guar d'hydroxypropyltrimonium.
Parmi ces ingrédients de guar, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est le plus fréquemment utilisé dans les produits cosmétiques.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut être utilisé dans les produits pour le bain, les revitalisants capillaires, les teintures capillaires, d'autres produits de soins capillaires et les produits de soins de la peau.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé hydrosoluble de la gomme de guar naturelle.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et aux produits de soins capillaires après-shampooing.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est une poudre fine blanche ou jaune dérivée des haricots guar.

Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est une sorte de galactomannane, qui est un polysaccharide
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est souvent utilisé comme agent antistatique et après-shampoing pour les cheveux ou la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente également la viscosité.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium se trouve également dans des centaines de produits de soins personnels, tels que les shampoings, les revitalisants, les traitements antipelliculaires, les produits coiffants, le savon, la laque et d'autres produits.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé hydrosoluble de la gomme de guar naturelle.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar (GHPT) est un anti-inflammatoire qui est également utilisé comme agent épaississant, revitalisant et antistatique.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium aide à maintenir l'action lissante d'un produit.

Certains fabricants le citent comme ayant également des capacités adoucissantes pour la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère un excellent conditionnement de la peau dans des crèmes ou des lotions qui autrement ne pourraient pas être utilisées sur le visage.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium ajoute du pouvoir lubrifiant à un produit lorsqu'il est en contact avec la peau.
Certaines données indiquent qu'il peut améliorer la viscosité et la stabilité d'une formulation.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé de la gomme guar.

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé d'ammonium quaternaire de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une poudre fine blanche ou jaune dérivée des haricots guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé comme démêlant pour les cheveux.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est biodégradable
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient en poudre jaune ou blanc
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est obtenu à partir de haricots de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé comme substitut aux silicones agressifs.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium nourrit la peau et augmente également la viscosité des formulations
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé organique soluble dans l’eau.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une plante dérivée de la plante guar (haricot en grappe).
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé pour conférer une onctuosité.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium aide à réduire l’électricité statique tout en conservant le volume.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore la peignabilité humide et sèche et maintient les cheveux lubrifiants, doux et printaniers.
Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar principalement utilisé dans les shampoings perlés, les lessives, les crèmes, les savons liquides et les produits de soin.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium a une légère odeur d’amine.
Le chlorure de guar hdyroxypropyltrimonium est un composé organique

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore la qualité, la stabilité et la texture de la mousse.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente la libération active de silicone


SYNONYMES :

Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar
Gomme de guar, éther de 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure
B16G315W7A
65497-29-2
UNII-B16G315W7A
Jaguar C14S
Jaguar C15
Jaguar C17
Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar
Cosmedia Guar C 261
Gomme de guar, éther avec chlorure de 3-chloro-2-hydroxypropyltriméthylammonium
Guar, éther de 2-hydroxy-3-triméthylammoniopropyle, chlorure
Jaguar C13S
Gomme de guar cationique
chat aquatique
solution cationique claire Aquacat
cosmedia guar C 261
gomme guar, éther avec chlorure de 3-chloro-2-hydroxypropyltriméthylammonium
guar, éther de 2-hydroxy-3-triméthylammoniopropyle, chlorure
jaguar C17
Guar cationique N-hance
Jaguar15
jaguar17
jaguar14s
jaguar13s
cosmédiaguarc261
Chlorure d'hydroxypropyltrimoniun de guar
CHLORURE D'ÉTHER DE 2-HYDROXY-3-(TRIMÉTHYLAMMONIO)PROPYLIQUE GOMME DE GUAR
CHLORURE DE GOMME DE GUAR, ÉTHER DE 2-HYDROXY-3-(TRIMÉTHYLAMMONIO)PROPYLIQUE
GOMME DE GUAR, ÉTHER DE 2-HYDROXY-3-(TRIMÉTHYLAMMONIO)PROPYL, CHLORURE
GOMME DE GUAR, ÉTHER DE 2HYDROXY3(TRIMÉTHYLAMMONIO)PROPYLIQUE, CHLORURE
GOMME DE GUAR, ÉTHER AVEC CHLORURE DE 3-CHLORO-2-HYDROXYPROPYLTRIMÉTHYLAMMONIUM ; GUAR, ÉTHER DE 2-HYDROXY-3-TRIMÉTHYLAMMONIOPROPYL, CHLORURE
CHLORURE DE GUAR HYDROPROPYLTRIMONIUM
Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar
CHLORURE DE GOMME DE GUAR O-[2-HYDROXY-3-(TRIMÉTHYLAMMONIO)PROPYL]
gomme guar, éther de 2-hydroxypropyl 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure
guarquat CP 500KC
jaguar C16
Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar
Cosmedia Guar C 261
Gomme de guar, éther avec chlorure de 3-chloro-2-hydroxypropyltriméthylammonium
Guar, éther de 2-hydroxy-3-triméthylammoniopropyle, chlorure
Jaguar C13S
Gomme de guar cationique


CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un composé organique qui est un dérivé d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.
Les effets de la densité de charge cationique, de la concentration de guar en solution aqueuse et de la durée de traitement sur les cheveux européens décolorés ont été étudiés.

CAS : 65497-29-2
MF : C6H16NO2.xCl.xNon spécifié

Une méthode de test mécanique a été appliquée avec succès pour déterminer l’efficacité des guars cationiques pour améliorer la facilité de peignage.
Les résultats ont été confirmés dans une formulation de shampooing sur cheveux vierges et décolorés.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est une poudre fine blanche ou jaune dérivée des haricots guar.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est une sorte de galactomannane, qui est un polysaccharide.
Le haricot guar provient de la plante guar, qui est une légumineuse.
Les principaux fournisseurs mondiaux sont l’Inde, le Pakistan et les États-Unis, ainsi que l’Australie et l’Afrique.

Le haricot de la plante possède un gros endosperme, qui est la partie de la graine qui sert de réserve de nourriture pour la plante en développement.
Une grande partie de cet endosperme contient de la gomme galactomannane, qui forme un gel visqueux appelé gomme guar lorsqu'elle est mélangée à de l'eau froide.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un ingrédient en poudre jaune ou blanc obtenu à partir de haricots de guar.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est généralement utilisé dans les shampooings et autres produits capillaires où il agit comme revitalisant et agent antistatique.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est également utilisé dans les produits de soins de la peau où il revitalise la peau en profondeur.
La formule chimique du chlorure d’hydroxypropyltrimonium de Guar est C6H16NO2.
De plus, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est utilisé comme substitut aux silicones dures.

Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un ingrédient revitalisant utilisé à la fois dans les produits de soin de la peau et des cheveux.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un ingrédient soluble dans l’eau dérivé de sources végétales.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est généralement utilisé dans les produits de soins capillaires car il aide à réduire l'électricité statique tout en conservant le volume.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé soluble dans l’eau.
Bien qu’il s’agisse d’un excellent agent revitalisant pour les cheveux et le cuir chevelu, ce composé apporte certainement les plus grands avantages à vos mèches de cheveux.
La raison en est que le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de Guar est chargé positivement, également connu sous le nom de cationique.
Cela signifie que le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui provoquent l'électricité statique ou l'emmêlement des cheveux.

Le résultat, un peignage plus facile, des frisottis réduits et des mèches rebelles minimisées.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également un ingrédient léger car il est souvent utilisé à la place d'autres ingrédients antistatiques plus lourds qui alourdissent les cheveux, ce qui pose particulièrement un problème pour les cheveux plus fins.
Bien que le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar soit majoritairement d’origine végétale, l’ingrédient contient une partie synthétique.
Les haricots guar sont récoltés sur le Guar Gum Bush.
Cet buisson peut être trouvé en Inde et au Pakistan, aux États-Unis et même en Australie et en Afrique.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est identifié comme une poudre blanche ou jaune.
Avec cet ingrédient, vous pouvez obtenir des cheveux soyeux non statiques.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar l’aide également à conserver du volume et facilite sa gestion.
Donc, fondamentalement, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est incroyable pour vos cheveux.

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar (GHPC) est un tensioactif cationique qui s'est révélé efficace dans le traitement de l'atrophie vaginale.
Il a été démontré que le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un excellent agent antimicrobien pour la prévention et le traitement des infections microbiennes.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar a également été utilisé comme additif détergent.
Le groupe hydroxyle du chlorure d'hydroxypropyltrimonium de Guar interagit avec les acides gras, provoquant la formation d'un complexe entre le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de Guar et l'acide citrique, ce qui augmente son efficacité dans la réduction des populations bactériennes.
Le complexe acide citrique-GHPC inhibe également la croissance des bactéries à Gram positif telles que les espèces Staphylococcus et Streptococcus.

Propriétés chimiques du chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar
Point de fusion : >300°C(lit.)
Densité : 1,3 g/mL à 25 °C(lit.)
Odeur : 100,00?%. inodore
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure de guar hydroxypropyltrimonium (65497-29-2)

Les usages
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un anti-irritant et un anti-inflammatoire qui est également utilisé comme agent épaississant, revitalisant et antistatique.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar contribue à maintenir l’action lissante d’un produit.
Certains fabricants citent le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar comme ayant également des capacités adoucissantes pour la peau.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar confère un excellent conditionnement de la peau dans des crèmes ou des lotions qui autrement ne pourraient pas être utilisées sur le visage.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar ajoute du pouvoir lubrifiant à un produit lorsqu'il est en contact avec la peau.
Il existe des preuves selon lesquelles le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar peut améliorer la viscosité et la stabilité d’une formulation.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est un dérivé de la gomme guar.

Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est souvent utilisé comme agent antistatique et après-shampoing pour la peau ou les cheveux ; cela augmente également la viscosité.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar se trouve également dans des centaines de produits de soins personnels, tels que les shampoings, les revitalisants, les traitements antipelliculaires, les produits coiffants, le savon, la laque et d'autres produits.

La production de chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar commence par le broyage des fèves de guar pour obtenir la gomme naturelle.
Cette gomme est ensuite purifiée, filtrée et mise à réagir avec des époxydes.
Une méthode consiste à convertir le guar avec du chlorure de 3-chloro-2 hystroxyproply triméthylammonium.

Bien qu’il soit un excellent agent revitalisant pour la peau et les cheveux, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est particulièrement bénéfique en tant que produit de soin capillaire.
Parce que le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est chargé positivement, ou cationique, il neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui rendent les cheveux statiques ou emmêlés.
Mieux encore, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar fait cela sans alourdir les cheveux.
Avec le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de Guar, vous pouvez avoir des cheveux soyeux, non statiques et qui conservent leur volume.

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un agent revitalisant pour la peau et les cheveux, ce qui signifie que le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar aide à hydrater.
Bien que le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar soit parfois utilisé dans les formulations de soins de la peau, il l’est plus souvent dans les produits de soins capillaires.

Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est le plus largement utilisé dans les produits de soins capillaires en raison de l'avantage supplémentaire de contribuer à réduire l'électricité statique entre les mèches de cheveux.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar aide à réduire les frisottis et à minimiser les mèches rebelles.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar le fait grâce à sa charge positive, neutralisant les charges négatives des cheveux qui causent l’électricité statique.
Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est également un ingrédient léger car il est souvent utilisé à la place d’autres ingrédients antistatiques plus lourds, alourdissant les cheveux.

Synonymes
Chlorure de guar hydroxypropyl triméthyl ammonium
Gomme de guar cationique
Chlide d'hydroxypropyltrimnonium de guar
gumguar2-hydroxy-3-(triméthylammonio)-propylet
jaguar13s
GOMME GUAR 2-HYDROXY-3-(TRIMÉTHYLAMMONIO)&
cosmédiaguarc261
Guar,2-hydroxy-3-triméthylammoniopropyléther,chlorure
CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un composé organique soluble dans l'eau qui est un dérivé d'ammonium quaternaire du guar (alias haricots en grappe).
Cela signifie que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une substance dont la structure chimique comporte quatre groupes carbone attachés à un atome d’azote chargé positivement.
Bien que dérivé de plantes, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium contient une partie synthétique.


Numéro CAS : 65497-29-2
Numéro CE : 613-809-4
Origine(s) : Végétale, Synthétique
Nom INCI : CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM
Classification : Cation ammonium quaternaire, Composé propoxylé
Biocompatible
Nom chimique/IUPAC : Gomme de guar, éther de 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure
Formule moléculaire : C6H16NO2


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est identifié comme une poudre blanche ou jaune.
Avec le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium, vous pouvez obtenir des cheveux soyeux et non statiques.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium l’aide également à conserver son volume et facilite sa gestion.


Donc, fondamentalement, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est incroyable pour vos cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium, GHPT en abrégé, est un modificateur d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé soluble dans l’eau.


Bien qu’il soit un excellent agent revitalisant pour les cheveux et le cuir chevelu, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar apporte certainement les plus grands avantages à vos mèches de cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un tensioactif cationique qui s'est révélé efficace dans le traitement de l'atrophie vaginale.


Il a été démontré que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un excellent agent antimicrobien pour la prévention et le traitement des infections microbiennes.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé d'ammonium quaternaire de la gomme guar ; utilisé dans les produits de conditionnement capillaire.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un produit chimique revitalisant ajouté aux produits capillaires pour un démêlage facile.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une poudre jaune fluide
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un composé organique qui est un dérivé d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé de guar cationique hydroxypropylé qui offre des bienfaits revitalisants.
La charge cationique du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium interagit avec la kératine, procurant un effet revitalisant sur les cheveux et la peau et réduisant les effets négatifs des savons et des tensioactifs.


Bien que cationique, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est compatible avec la plupart des tensioactifs anioniques et amphotères.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium n'est pas sensible aux électrolytes et, en raison de l'hydropropylation, présente des caractéristiques hydrophiles plus élevées que les autres guars cationiques.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est soluble dans l'eau à température ambiante (pH ajusté à 5,5-6,0), partiellement soluble dans les solutions aqueuses de méthanol ou d'éthanol et insoluble dans l'huile de paraffine, l'éther de pétrole, le chloroforme et l'éther éthylique.
Cyamopsis Tetragonoloba (Guar) Gumb (également appelé Guar Gum) est une matière résineuse fabriquée à partir de la fève de guar.


La gomme de guar est un type de polysaccharide appelé galactomannane fabriqué à partir de légumineuses et constitué d'un squelette polymannose auquel des groupes galactose sont liés.
Les dérivés de la gomme de guar qui peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels comprennent l'hydroxypropyl guar, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar et le chlorure d'hydroxypropyl guar d'hydroxypropyltrimonium.


Parmi ces ingrédients de guar, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est le plus fréquemment utilisé dans les produits cosmétiques.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un composé organique soluble dans l'eau qui est un dérivé d'ammonium quaternaire du guar (alias haricots en grappe).
Cela signifie que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une substance dont la structure chimique comporte quatre groupes carbone attachés à un atome d’azote chargé positivement.


Bien que dérivé de plantes, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium contient une partie synthétique.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé d'ammonium quaternaire de la gomme guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient antistatique, filmogène, revitalisant pour la peau et contrôlant la viscosité.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium (GHPC) est un tensioactif cationique qui s'est révélé efficace dans le traitement de l'atrophie vaginale.
Il a été démontré que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un excellent agent antimicrobien pour la prévention et le traitement des infections microbiennes.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est composé de gomme de guar naturelle modifiée.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une sorte de polymère cationique qui offre d'excellentes propriétés épaississantes et revitalisantes pour les produits de soins capillaires et cutanés.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est dérivé des graines de la plante de guar scientifiquement connue sous le nom de chamois tetragonolobus, et il contient un sucre/polysaccharide de haut poids moléculaire appelé galactomannane.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium se présente sous la forme d’une poudre jaunâtre, avec une odeur caractéristique mais faible.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une poudre fine blanche ou jaune dérivée des haricots guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une sorte de galactomannane, qui est un polysaccharide.


Le haricot guar provient de la plante guar, qui est une légumineuse. Les principaux fournisseurs mondiaux sont l’Inde, le Pakistan et les États-Unis, ainsi que l’Australie et l’Afrique.
Le haricot de la plante possède un gros endosperme, qui est la partie de la graine qui sert de réserve de nourriture pour la plante en développement.


Une grande partie de cet endosperme contient de la gomme galactomannane, qui forme un gel visqueux appelé gomme guar lorsqu'elle est mélangée à de l'eau froide.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé organique aux propriétés chargées, dérivé de la gomme guar.
Le guar (Cyamopsis tetragonoloba) est une légumineuse domestiquée, dont la majeure partie de la production mondiale se trouve en Inde.


Les plantes cultivées atteignent environ 1 mètre de haut, avec des tiges et des feuilles velues.
Les feuilles, les gousses et les graines sont toutes connues pour être comestibles et sont souvent cuites dans les currys.
Les graines récoltées ou « haricots guar » sont décortiquées, torréfiées, hydratées et moulues pour produire de la gomme guar.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est généralement considéré comme sûr.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut provoquer une légère réaction allergique sous forme de peau irritée chez certaines personnes à la peau sensible.
Cela dépend principalement de la quantité utilisée dans la formule... Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium ne doit pas dépasser 1,0 %.


N'oubliez pas que plus la liste des ingrédients est basse, plus la quantité est petite.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un excellent agent revitalisant pour la peau et les cheveux.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium possède des propriétés chargées qui le rendent particulièrement utile dans les formulations de soins capillaires.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est cationique (chargé positivement) et agit en neutralisant les charges négatives sur les mèches de cheveux qui provoquent l'électricité statique et les enchevêtrements.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un quat (ammonium quaternaire) synthétique dérivé de la gomme guar.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium agit comme un agent revitalisant pour la peau et les cheveux, il possède également des propriétés antistatiques.
Le Chlorure de Guar Hydroxypropyltrimonium fait partie des molécules de synthèse, exception dans le cahier des charges COSMOS : il est donc autorisé en bio.


A noter que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est obtenu à partir de la graine d'une légumineuse (Cyamopsis tetragonoloba).
Lisez « Chlorure de guar hydroxypropyltrimonium » sur la liste des ingrédients de votre shampooing et vous pourriez vous inquiéter, mais en réalité, cet ingrédient au nom effrayant est en réalité très sûr.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un composé organique soluble dans l’eau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une plante dérivée de la plante guar (haricot en grappe).
Bien qu’il soit à base de plantes, il contient une partie synthétique.


Les haricots guar sont récoltés sur le buisson de gomme guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est cultivé en Inde et au Pakistan.
Aux États-Unis, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium se trouve au Texas.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un polymère cationique d'origine naturelle qui est couramment utilisé comme agent revitalisant dans les shampooings, les revitalisants en crème, les gels douche, les nettoyants pour le corps et les formules de nettoyants pour la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est dérivé de la fève de guar, le squelette du polymère est un polysaccharide de mannose-galactose qui a été cautérisé pour améliorer la substance des cheveux et de la peau.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une poudre jaune fluide avec une légère odeur d’amine.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient en poudre jaune ou blanc obtenu à partir de haricots de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est généralement utilisé dans les shampooings et autres produits capillaires où il agit comme revitalisant et agent antistatique.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient végétal extrait des haricots de guar.
Même s’il provient de sources naturelles, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est toujours synthétique en raison de la façon dont il est fabriqué.
Une fois le processus d’extraction terminé et une gomme naturelle obtenue à partir des fèves de guar, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est ensuite purifié et filtré.


Après cela, la gomme naturelle réagit avec des époxydes pour produire du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium.
Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est un composé organique qui est un dérivé d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.


Les effets de la densité de charge cationique, de la concentration de chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar en solution aqueuse et de la durée de traitement sur les cheveux européens décolorés ont été étudiés.
Une méthode de test mécanique a été appliquée avec succès pour déterminer l’efficacité des guars cationiques pour améliorer la facilité de peignage.


Les résultats ont été confirmés dans une formulation de shampooing sur cheveux vierges et décolorés.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est modifié à partir de la gomme de guar.
Ajouter le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium dans l'eau froide, remuer jusqu'à dispersion, ajouter l'acide citrique jusqu'à pH <7, remuer jusqu'à épaississement.



UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est couramment utilisé comme agent revitalisant dans les formulations de shampooings dotés de propriétés anti-irritantes, anti-inflammatoires et antistatiques importantes.
De plus, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium fonctionne également comme agent épaississant dans les formulations de soins capillaires.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut améliorer de manière observable la viscosité et la stabilité d'une formulation.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé cationique de la gomme de guar avec une excellente compatibilité avec les systèmes tensioactifs anioniques, ce qui en fait un choix parfait pour la fabrication de shampooings revitalisants 2 en 1.


La tête chargée positivement du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium se lie à la kératine capillaire chargée négativement après avoir été lavée par des tensioactifs anioniques et forme un film mince « respirant librement » sur les cheveux et la peau.
Un tel film assure alors protection et conditionnement à nos cheveux et à notre peau.


La raison en est qu’il est chargé positivement, également appelé cationique.
Cela signifie que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui rendent les cheveux statiques ou emmêlés.
Le résultat, un peignage plus facile, des frisottis réduits et des mèches rebelles minimisées.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également un ingrédient léger car il est souvent utilisé à la place d'autres ingrédients antistatiques plus lourds qui alourdissent les cheveux, ce qui pose particulièrement un problème pour les cheveux plus fins.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium a également été utilisé comme additif détergent.


Le groupe hydroxyle du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium interagit avec les acides gras, l'amenant à former un complexe avec l'acide citrique, ce qui augmente son efficacité dans la réduction des populations bactériennes.
Le complexe acide citrique-chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar inhibe également la croissance des bactéries à Gram positif telles que les espèces Staphylococcus et Streptococcus.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut être utilisé dans les produits pour le bain, les revitalisants capillaires, les teintures capillaires, d'autres produits de soins capillaires et les produits de soins de la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé hydrosoluble de la gomme de guar naturelle et confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est principalement utilisé pour conférer des bienfaits revitalisants aux formulations à base de tensioactifs telles que les shampooings, les nettoyants pour le corps et les préparations à raser.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est essentiel pour les cheveux où il a été prouvé qu'il réduit les enchevêtrements, améliore la sensation des cheveux, leur capacité de coiffage et leur brillance.


Comme cela rend les solutions troubles, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est le mieux adapté aux formulations ou émulsions nacrées ou colorées.
Un produit chimique revitalisant ajouté aux produits capillaires pour un démêlage facile
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé hydrosoluble de la gomme de guar naturelle et confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.


Applications clés du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium : soins capillaires, shampoings, soins personnels, produits cosmétiques, savons et détergents, produits de beauté, industries et cosmétiques
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium a également été utilisé comme additif détergent.


Le groupe hydroxyle du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium interagit avec les acides gras, l'amenant à former un complexe avec l'acide citrique, ce qui augmente son efficacité dans la réduction des populations bactériennes.
Le complexe acide citrique-chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar inhibe également la croissance des bactéries à Gram positif telles que les espèces Staphylococcus et Streptococcus.


Dans l'industrie des soins personnels, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar est généralement utilisé comme revitalisant, épaississant et stabilisant. Il est également largement utilisé dans les shampoings, les gels douche, les savons liquides, les crèmes et d'autres produits car il présente une bonne compatibilité dans la formule.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est souvent utilisé comme agent antistatique et après-shampoing pour la peau ou les cheveux ; cela augmente également la viscosité.


Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar se trouve également dans des centaines de produits de soins personnels, tels que les shampoings, les revitalisants, les traitements antipelliculaires, les produits coiffants, le savon, la laque et d'autres produits.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé comme démêlant pour les cheveux.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé pour conférer un onctuosité.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est ainsi ajouté aux produits laitiers.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également utilisé à la place des ingrédients contenant du gluten.


L'aliment le plus connu dans lequel cela s'est produit est certains pains.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est particulièrement bénéfique comme produit de soin capillaire.
Parce que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est chargé positivement ou cationique, il neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui rendent les cheveux statiques ou emmêlés.


Mieux encore, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium le fait sans alourdir les cheveux.
Avec le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium, vous pouvez avoir des cheveux soyeux et non statiques qui conservent leur volume et offrent une expérience de brossage plus douce.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un agent revitalisant pour tous types de préparations de soins capillaires.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut également être utilisé dans les produits de soins personnels pour épaissir les formulations et offrir des bienfaits revitalisants pour la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé d'ammonium quaternaire de la gomme guar ; utilisé dans les produits de conditionnement capillaire.
Généralement utilisé dans des formulations à des niveaux de concentration de 0,10 % à 0,50 %, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est entièrement compatible avec la plupart des tensioactifs anioniques, cationiques et amphotères courants et convient parfaitement à une utilisation dans les shampooings revitalisants deux en un et les produits nettoyants hydratants pour la peau.


Lorsqu'il est utilisé dans des formulations de nettoyage personnel, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar confère à la peau une sensation douce et élégante.
De plus, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore les propriétés du peigne humide et du peigne sec dans les shampooings et les systèmes de conditionnement capillaire.
Contrairement à des ingrédients similaires, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium s’auto-hydrate dans l’eau et ne nécessite pas d’acidification pendant son utilisation.


Applications du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium : shampooings deux en un, après-shampooings en crème, gels et mousses coiffants
Nettoyants pour le visage, Gels douche et nettoyants pour le corps, Savons liquides pour les mains et Pains de savon
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est couramment utilisé comme agent revitalisant dans les formulations de shampooings.


Le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar forme un coacervat avec les tensioactifs anioniques de la formulation du shampooing lors de la dilution et se dépose à la surface des cheveux, fournissant un conditionnement sous la forme de forces de peignage humides réduites.
Le phénomène de dilution et de dépôt se produit lorsque le système est dilué en dessous de la concentration micellaire critique des tensioactifs du shampooing, entraînant la formation du coacervat insoluble.


Les propriétés du coacervat formé dépendent de diverses caractéristiques du chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar, notamment le poids moléculaire et la densité de charge, ainsi que la composition des tensioactifs et la présence d'électrolytes.
En outre, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium a été utilisé dans des formulations de savons liquides et de nettoyants pour le corps, des après-shampooings, des produits coiffants et des préparations de soins de la peau.


Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium a été largement utilisé dans l'industrie des cosmétiques et des articles de toilette avec des applications (telles que revitalisant, viscosifiant et stabilisant de flottation, etc.) dans les shampooings translucides, les nettoyants pour le corps, les nettoyants pour le visage et les gels à raser.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également utilisé dans les produits de soins de la peau où il revitalise la peau en profondeur.


La formule chimique du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est C6H16NO2.
De plus, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé comme substitut aux silicones dures.
Les applications incluent les soins capillaires, le shampoing et le gel douche.



UTILISATION ET AVANTAGES du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est une grosse molécule, il est donc utilisé pour fournir un effet épaississant dans la formulation.
Cependant, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium ne forme pas de gel uniquement pour augmenter la viscosité, ce qui peut être considéré comme une particularité de celui-ci.
Un autre problème parfois avec les épaississants est qu'ils altèrent l'effet moussant du tensioactif, mais dans le cas de la gomme guar, Guar Hydroxypropyltrimonium
Le chlorure améliore l’effet moussant, ce qui en fait un choix idéal pour les shampooings, les lavages des mains et les nettoyants pour le corps.
Étant également une molécule de sucre, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut attirer et retenir les molécules d'eau, même lorsqu'il est appliqué sur la peau ou les cheveux, ce qui entraîne un effet revitalisant sur les cheveux et la peau secs.

La gomme guar est principalement disponible sous forme de sel d'ammonium quaternaire - chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar, qui est une forme assez stable de gomme guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium offre plus d’effet revitalisant que la forme normale de gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé dans les lotions, crèmes, nettoyants pour le corps, shampoings, revitalisants, gels douche, etc.



APPLICATION ET CARACTÉRISTIQUES du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un substitut cationique naturel de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium apporte une excellente épaisseur et un excellent effet revitalisant aux produits de soins capillaires et aux produits de soins de la peau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium améliore la peignabilité humide et sèche et maintient la lubrification des cheveux, doux et avec parcimonie.

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium réduit la stimulation des lavages sur la peau et confère une sensation de glissement et de confort.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est utilisé avec le polyquaternium-7, le polyquaternium-49 (M-550, M-2001), son conditionnement sera plus excellent.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est principalement utilisé dans les shampoings perlés, les lessives, les crèmes, les savons liquides et les produits de soin.
Lorsque vous mélangez le solvant, dispersez le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium dans l'eau du mélange.

Une fois le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium dissous dans l’eau, la viscosité augmentera lentement.
Si vous utilisez de l'acide citrique pour réviser le pH à 6, la viscosité du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmentera immédiatement.
La concentration supposée de chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est de 0,2 à 0,5 %.



À QUOI SERT LE CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM ?
La fonction principale du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est d’étendre les propriétés revitalisantes aux produits de soins capillaires.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également parfois utilisé dans les produits de soins de la peau pour obtenir les mêmes résultats.

*Soin des cheveux:
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un ingrédient chargé positivement, qui annule la charge négative des cheveux, les rendant statiques ou emmêlés.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium rend les cheveux soyeux sans les alourdir.

*Soins de la peau:
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium nourrit la peau et augmente également la viscosité des formulations



POURQUOI LE CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM EST-IL UTILISÉ ?
Bien qu’il soit un excellent agent revitalisant pour la peau et les cheveux, le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est particulièrement bénéfique en tant que produit de soin capillaire.
Parce qu'il est chargé positivement ou cationique, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium neutralise les charges négatives sur les mèches de cheveux qui rendent les cheveux statiques ou emmêlés.
Mieux encore, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium le fait sans alourdir les cheveux.
Avec le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium, vous pouvez avoir des cheveux soyeux et non statiques qui conservent leur volume.



LE CHLORURE D’HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR EST-IL UN BON INGRÉDIENT POUR VOS CHEVEUX ?
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est cationique, c’est-à-dire chargé positivement.
Cela fait du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium un ingrédient idéal pour neutraliser les charges négatives de vos cheveux qui les laissent emmêlés ou pleins d'électricité statique.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est également efficace pour réduire les frisottis et ajouter de l'humidité.
*Pour l'environnement:
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est biodégradable et a une très faible tendance à la bioaccumulation.



LE CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR EST-IL NATUREL OU SYNTHÉTIQUE ?
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium provient des graines de la plante guar, ce qui en fait un ingrédient naturel et un composé organique.



FONCTIONS du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES :
ANTISTATIQUE :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium réduit les charges électrostatiques (par exemple des cheveux)

FORMATION DE FILM :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium produit un film continu sur la peau, les cheveux et/ou les ongles.

CONDITIONNEMENT DE LA PEAU:
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium maintient la peau en bon état

CONTRÔLE DE LA VISCOSITÉ :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente ou diminue la viscosité des produits cosmétiques



QUE FAIT LE CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DANS UNE FORMULATION ?
*Antistatique
*Conditionnement capillaire
*Conditionnement de la peau
*Contrôle de la viscosité



PROFIL DE SÉCURITÉ du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est très sûr et n’a presque aucun effet secondaire.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium peut provoquer une irritation mineure sur les peaux très sensibles.

Par conséquent, un test cutané est recommandé avant utilisation.
En dehors de cela, il n’y a aucune cancérogénicité ou toxicité associée au chlorure de guar hydroxypropyltrimonium.
De plus, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est biodégradable.



FONCTIONS du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
• Antistatique
• Filmogène
• Conditionnement de la peau
• Contrôle de la viscosité
• Conditionneur
• Tensioactif
• Émulsifiant

Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un dérivé naturel hydrosoluble.
Est un composé organique, le chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar, qui est un dérivé d'ammonium quaternaire soluble dans l'eau de la gomme de guar.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium confère des propriétés revitalisantes aux shampooings et produits de soins capillaires après-shampooing.

*Antistatique :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium réduit l'électricité statique en neutralisant la charge électrique sur une surface

*Filmogène :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium produit un film continu sur la peau, les cheveux ou les ongles.

*Conditionnement de la peau :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium maintient la peau en bon état

*Contrôle de la viscosité :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques



COMMENT EST FABRIQUÉ LE CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR ?
La production de chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar commence par le broyage des fèves de guar pour obtenir la gomme naturelle.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est ensuite purifié, filtré et mis à réagir avec des époxydes.
Une méthode consiste à convertir le guar avec du chlorure de 3-chloro-2 hystroxyproply triméthylammonium.



PROPRIÉTÉS du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un biopolymère.
Par conséquent, bon nombre des propriétés du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium dépendront de son poids moléculaire et de sa densité de charge, qui dépendent du degré de substitution cationique.

Le chlorure d’hydroxypropyltrimonium de guar est soluble dans l’eau.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est insoluble dans l’alcool et les huiles.
Le point de fusion du chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est de 170 ˚C.



AVANTAGES du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
*Donne de belles qualités visqueuses
*Excellent agent de conditionnement
* Peignage humide et sec plus facile
* Expérience de brossage plus douce
*Origine naturelle de la gomme guar
*Antistatique
*Démêle les cheveux
*conditionnement
*Ce polymère cationique, le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium, est substantiel pour les cheveux où il améliore la peignabilité humide et sèche.
Le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est compatible avec les tensioactifs anioniques, non ioniques et cationiques et convient au traitement à froid.



QUELS SONT LES BIENFAITS DU CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM POUR LA PEAU OU LES CHEVEUX ?
*Facilité améliorée de peignage des cheveux mouillés
*Confort amélioré du peignage des cheveux secs
*Amélioration de la gestion des cheveux
*Amélioration de la qualité, de la stabilité et de la texture de la mousse
*Augmentation de la délivrance active de silicone
* Confère à la peau une sensation douce et élégante grâce aux formulations de nettoyage personnelles.



QUELLE EST LA DIFFÉRENCE ENTRE LE CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM ET LA GOMME DE GUAR ?
En ce qui concerne le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium par rapport à la gomme de guar, le premier est une forme dérivée de la gomme de guar.
Bien qu'elle provienne également de la plante guar, la gomme de guar est un polysaccharide, tandis que le chlorure de guar hydroxypropyltrimonium est un chlorure.



CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES du CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR :
*Faibles résidus de protéines végétales.
*Uniformité du degré de substitution, faible teneur en matières insolubles dans l'eau.
*Faible teneur en impuretés.
*Faible teneur résiduelle en éthérifiant.
*Haute pureté, bonne transmission de la lumière, haute tonalité.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR :
Point de fusion : >300°C
Solubilité : Soluble dans l’eau
Viscosité : élevée
Formule moléculaire : C6H16NO2.xCl.xNon spécifié
Densité : 1,3 g/mL à 25 °C(lit.)
Aspect : Poudre jaune
Concentration : 0,2-1 %
Critères importants : sans huile de palme
végétalien
non testé sur les animaux
Sans OGM
Induction : Phase aqueuse
Nomenclature internationale des ingrédients cosmétiques : Hydroxypropyl Guar, chlorure d'hydroxypropyltrimonium
Matériau d'origine : gomme de guar
PH : 9-11
Odeur Odeur : Caractéristique
Aspect : Poudre légèrement jaune
Odeur : odeur caractéristique mineure
pH (1 % aq) : 8,0-11,0
Contenu « N » (%) : 1,3-1,7
Perte au séchage (%) : ≤13
Cendres (%) : ≤3
Dispersion dans l'eau : Bonne dispersibilité dans l'eau



PREMIERS SECOURS DU CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR :
-Description des premiers secours :
*Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*Après ingestion :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR :
-Précautions environnementales:
Aucune mesure de précaution particulière n'est nécessaire.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du CHLORURE D'HYDROXYPROPYLTRIMONIUM DE GUAR :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
non requis
*Protection respiratoire:
Non requis.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune mesure de précaution particulière n'est nécessaire.



MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE GUAR HYDROXYPROPYLTRIMONIUM :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).



SYNONYMES :
Kératrix
Aquacat CG518
Circuit intégré Aquacat
Aquacat PF618
Guar cationique N-Hance 3000
Guar cationique N-Hance 3196
COSMEDIA Guar C 261
COSMEDIA Guar C 261 N
DEHYQUART GuarHP
DEHYQUART Guar N
DEHYQUART Guar TC
Dermatein Power Powder IV - Lustre
COSMOROL GQ6
Fibroforce
AllerBlond
Salon Intense Seridefrizz
Sceau de série
Sérieal DS
DOWSIL CE 2060 Émulsion
ECOPOL-13
ECOPOL-13S
ECOPOL-14
ECOPOL-14S
ECOPOL-17
ACÉROMINE
ROSAMIN
Chéri 103
GUAR13S
GUAR14S
Technologie des matériaux Tinci de Guangzhou (Tinci)
GUAR15S
Activsoft C-14
Activsoft C-17
Finsoft C-13
Finsoft C-14
Finsoft C-17
Guarsafe® JK-110
Guarsafe® JK-110H
Guarsafe® JK-130
Guarsafe® JK-140
Guarsafe® JK-141
SI6037Z (D)
SI6400Z (D)
SeraShine® EM 503
SeraShine® EM 504
Vida-Care GHTC 03
KY-286
KY-286-N
KY-286-S
Kiyu nouveau matériel
KY-386
KY-386-N
Césmétique DP 101
• Agents de conditionnement
Césmétique DP 105
Césmétique DP 109
Esaflor BF2
Esaflor BF7
Esaflor EC 3
Esaflor EC 4
Catcol® Guar Chlorure d'hydroxypropyltrimonium hydroxypropyle
Catcol® Guar chlorure d'hydroxypropyltrimonium
MICONIUM CG-L200
MICONIUM CG-L45
MICONIUM CG-M35N
Armocare® G113
Armocare® G114
POLYCOS CA-3000
POLYCOS CA-3001
POLYCOS CA-3002
POLYCOS CA-3003
POLYCOS CA-3004
Resoft 14S
SMAGUAR CAT-110
SMAGUAR CAT-130
SMAGUAR CAT-140
SMAGUAR CAT-170
SMAGUAR SUPRÊME
Hi-Care® 1000
Jaguar® C-1000
Jaguar® C-13-S
Jaguar® C-14-S
Jaguar® C-17
Gomme de guar cationique SC-14-S
SUNCOS-CG 2018D
SUNCOS-CG 3015D
SUNCOS-CG 3515
SUNCOS-CG 3515D
SUNCOS-CG 520D
GuarSilk™
Thorcoquat 12S
Thorcoquat 13S
Thorcoquat 14S
Thorcoquat 15S
Guar Cationique
C-130
C-140(LPH)
SYNERGUAR SN-1410
GOMME GUAR 2-HYDROXY-3-(TRIMÉTHYLAMMONIO)&
cosmédiaguarc261
Guar,2-hydroxy-3-triméthylammoniopropyléther,chlorure
Guargum, éther avec chlorure de 3-chloro-2-hydroxypropyltriméthylammonium
gumguar2-hydroxy-3-(triméthylammonio)-propylet
jaguar13s
jaguar14s
jaguar
Gomme de guar, éther de 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure
Gomme de guar, chlorure d'éther de 2-hydroxypropyle 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle
Guar, éther de 2-hydroxy-3-triméthylammoniopropyle, chlorure
Gomme de guar, éther de 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure
Gomme de guar cationique
Chlorure d'hydroxypropyltrimonium de guar
Gomme de guar, éther de 2-hydroxy-3-(triméthylammonio)propyle, chlorure
Guar Hyd Prop Trimonium Chlore
Chlorure de guar hydroxypropyl trimonium
T/N : Esaflor EC4
Chlorure de triméthylammoniopropyl guar 100 %
Unguar C461


Chlorure, bromure et saccharinate de benzalkonium
CHOLESTEROL, N° CAS : 57-88-5, Nom INCI : CHOLESTEROL, Nom chimique : Cholest-5-en-3-ol (beta)-, N° EINECS/ELINCS : 200-353-2, Emollient : Adoucit et assouplit la peau, Agent émulsifiant : Favorise la formation de mélanges intimes entre des liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile), Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état, Agent stabilisant : Améliore les ingrédients ou la stabilité de la formulation et la durée de conservation, Agent de contrôle de la viscosité : Augmente ou diminue la viscosité des cosmétiques
Cholecalciferol
Cholecalciferol; 9,10-Seco(5Z,7E)-5,7,10(19)-cholestatrien-3-ol; Cholecalciferolum Colecalciferol Colecalciferolo Colecalciferolum Colecalcipherol 9,10-Seco(5Z,7E)-5,7,10(19)-cholestatrien-3-ol 9,10-Secocholesta-5,7,10(19)-trien-3-beta-ol Activated 7-dehydrocholesterol Arachitol Vitamin D3 cas no: 67-97-0
CHOLESTEROL
CHOLESTERYL CHLORIDE, N° CAS : 910-31-6, Nom INCI : CHOLESTERYL CHLORIDE,Nom chimique : 3-.beta.-Chlorocholest-5-ene, N° EINECS/ELINCS : 213-004-4, Ses fonctions (INCI), Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état
CHOLESTERYL CHLORIDE
CHOLESTERYL DICHLOROBENZOATE, N° CAS : 32832-01-2, Nom INCI : CHOLESTERYL DICHLOROBENZOATE, Nom chimique : Cholest-5-en-3.beta.-yl 2,4-dichlorobenzoate, N° EINECS/ELINCS : 251-248-3, Ses fonctions (INCI): Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état