DESCRIPTION:

L'acide érythorbique (acide isascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium sélectionnées pour cette fonctionnalité.

Numéro CAS, 89-65-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 201-928-0
Nom IUPAC : D-érythro-Hex-2-énono-1,4-lactone
Formule moléculaire : C6H8O6


SYNONYMES DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
Acide D-araboascorbique, acide érythorbique, acide érythroascorbique, acide isoascorbique, acide isoascorbique, sel disodique, acide isoascorbique, sel monosodique, acide isascorbique, sel de sodium, érythorbate, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide D-araboascorbique, 89-65-6 , Acide D-isoascorbique, acide araboascorbique, acide D-érythorbique, isovitamine C, acide D-(-)-isoascorbique, acide, acide glucosaccharonique, 2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA No. 2410,(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one,Erycorbin,Neo-cebicure,D-érythro-Hex-2-enonic acide, .gamma.-lactone, acide D-érythro-hex-2-énonique gamma-lactone,DTXSID6026537,CHEBI:51438,(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4- dihydroxyfuran-2(5H)-one,ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO,D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone,311332OII1,D(-)-Acide isoascorbique (acide érythorbique),(2R)- 2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, Acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117,3-Keto-D-erythro-hexonic acid gamma-lactone, Hex-2-enonic acid gamma-lactone, D-erythro-,(5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYETHYL) -3,4-DIHYDROXYFURAN-2(5H)-ONE,UNII-311332OII1,acide D-soascorbique,(5R)-5-[(1R)-1,2-Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H )-un (acide D-isoascorbique); Impureté F de l'acide ascorbique ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ERYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma- lactone,,EC 201-928-0,SCHEMBL18678,ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II],5-18-05-00026 (référence du manuel Beilstein),ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC],ACIDE ISOASCORBIQUE [MI],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI],ACIDE ÉRYTHORBIQUE ACIDE [HSDB],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI],CHEMBL486293,DTXCID306537,INS NO.315,SCHEMBL3700961,ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS],INS-315,acide D-(-)-isoascorbique, 98%,HY-N7079,Tox21_201111,AC8021,AKOS015856346,acide D-érythro-hex-2-énoïque ?-lactone,CAS-89-65-6,NCGC00258663-01,acide D-érythro-Hex-2-énoïque gamma -lactone, acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG,A0520,CS-0014152,E-315,NS00079026,D(-?)?-?Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURITÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [EP IMPURETÉ],C20364,EN300-251979,A843272,Q424531,Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile,J-506944,Z1255372411,7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983,Erythor acide bique, référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP) Norme, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2 -Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique),(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H )-one (nom non préféré)



L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou l'élimination de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.


Une étude ultérieure a révélé que l’acide érythorbique est un puissant activateur de l’absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

L'acide D-(-)-isoascorbique, également connu sous le nom d'acide érythorbique, est largement utilisé comme élément constitutif chiral en synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.


L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un produit naturel présent dans Hypsizygus marmoreus, Grifola frondosa et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.
L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.

L'acide érythorbique (acide D-isoascorbique), produit à partir de sucres provenant de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.



APPLICATIONS DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
L'acide D-(−)-isoascorbique peut être utilisé comme réactif dans la synthèse de divers composés chiraux tels que :
aminotriol énantiopur
(3R, 4S) -4-hydroxylasiodiplodine et D-mycinose
stéréoisomères énantiomériquement purs d'α,β-dihydroxy-aldéhydes ou d'acides



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
Formule chimique, C6H8O6
Masse molaire, 176,124 g•mol−1
Densité, 0,704 g/cm3
Point de fusion, 164 à 172 °C (327 à 342 °F; 437 à 445 K) (se décompose)
Acidité (pKa), 2,1
Masse moléculaire
176,12 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
XLLogP3
-1,6
Calculé par XLogP3 3.0 (PubChem version 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
4
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
6
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
2
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
107Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
12
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
232
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
2
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Niveau de qualité
200
Essai
98%
formulaire
cristaux
activité optique
[α]25/D −16,8°, c = 2 dans H2O
député
169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SOURIRE
[H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI
1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/s1
Clé InChI
CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N
Poids moléculaire, 176,12
Formule, C6H8O6
N° CAS : 89-65-6
Apparence, Solide
Couleur, blanc cassé à jaune clair
SOURIRES, O=C1C(O)=C(O)[C@]([C@H](O)CO)([H])O1
Classification des structures, autres
Source initiale, micro-organismesFlammulina velutipes
CAS, 89-65-6
Formule moléculaire, C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol), 198,11
Numéro MDL, MFCD00005378
InChI Key, IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-NSAfficher plus
Synonyme, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide d-araboascorbique, acide d-isoascorbique, acide araboascorbique, acide d-érythorbique, isovitamine c, néo-cebicure, acide saccharosonique, mercate 5Afficher plus
Numéro d'identification PubChem : 54675810
ChEBI, CHEBI:51438
Nom IUPAC, (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-oneAfficher plus
SOURIRES, [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O
Point de fusion, 169°C à 172°C (décomposition)
Odeur, Inodore
Quantité, 100 g
Indice Merck, 14,5126
Informations sur la solubilité, soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de formule, 176,12
Pourcentage de pureté, 99 %
Forme physique, poudre
Nom chimique ou matériau, Acide D-(-)-isoascorbique







INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE)
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.

Numéro CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,12
Numéro EINECS : 201-928-0

Acide érythorbique, Acide isoascorbique, 89-65-6, Acide D-arabocorbique, Acide D-isoascorbique, Acide araboscorbique, Acide D-érythorbique, Isovitamine C, Acide D-(-)-isoascorbique, Acide saccharosonique, Acide glucosaccharonique, 2,3-Didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA n° 2410, (R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, Érycorbine, Néo-cébicure, Acide D-érythro-Hex-2-énonic, .gamma.-lactone, D-érythro-hex-2-énonique acide gamma-lactone, DTXSID6026537, CHEBI :51438, (5R)-5-[(1R)-1, 2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO, D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone, 311332OII1, acide D(-)-isoascorbique (acide érythorbique), (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohanique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117, acide 3-céto-D-érythro-hexonique, gamma-lactone de l'acide hex-2-énonic, D-érythro-, (5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYÉTHYL)-3,4-DIHYDROXYFURANE-2(5H)-ONE, UNII-311332OII1, acide D-soascorbique, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique) ; Impureté d'acide ascorbique F ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ÉRYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, ACIDE D-érythro-hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone, EC 201-928-0, SCHEMBL18678, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II], 5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein), ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC], ACIDE ISOASCORBIQUE [MI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI], CHEMBL486293, DTXCID306537, INS NO.315, SCHEMBL3700961, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS], INS-315, Acide D-(-)-Isoascorbique, 98%, HY-N7079, Tox21_201111, AC8021, AKOS015856346, D-érythro-hex-2-énoïque acide ?-lactone, CAS-89-65-6, NCGC00258663-01, D-érythro-Hex-2-énoïque acide gamma-lactone, D-Acide isoascorbique, >=99%, FCC, FG, A0520, CS-0014152, E-315, NS00079026, D(- ?) ? -? Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURETÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [IMPURETÉ EP], C20364, EN300-251979, A843272, Q424531, Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile, J-506944, Z1255372411, 7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983, Acide érythorbique, Étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofurane-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]- 3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (nom non préféré).

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme élément constitutif chiral dans la synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Les propriétés chimiques de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, il présente l'avantage inimitable que Vc n'a pas : Tout d'abord, il est supérieur à l'anti-oxydation que Vc, par conséquent, mélangé le Vc, il peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique), également connu sous le nom d'acide isoascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
Bien que les deux composés aient des structures chimiques similaires, leur disposition spatiale des atomes diffère.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est couramment utilisé comme additif alimentaire, principalement comme antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est antioxydant et ses propriétés le rendent utile dans diverses applications alimentaires et de boissons pour empêcher l'oxydation des ingrédients, en particulier dans les viandes, les fruits et les légumes transformés. L'acide érythorbique aide à maintenir la couleur, la saveur et la qualité globale des aliments en inhibant les effets néfastes de l'oxygène sur le produit.

L'acide érythorbique peut s'assombrir lorsqu'il est exposé à la lumière. Le E315 est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.
Sinofi est un fournisseur et fabricant fiable d'acide érythorbique (acide isoascorbique) en Chine.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un solide blanc à jaune avec une odeur sucrée distinctive.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) se présente sous forme de cristaux granulaires.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) sert d'antioxydant en piégeant les radicaux libres et en prévenant les dommages oxydatifs dans les aliments.

Cette propriété permet de prolonger la durée de conservation des produits en réduisant le taux de détérioration causé par l'exposition à l'air.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier dans les viandes transformées telles que les saucisses, les hot-dogs et les charcuteries.
L'ajout d'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à maintenir la couleur de la viande et empêche la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) agit également comme un agent réducteur, ce qui signifie qu'il peut réduire les niveaux de certains composés, tels que l'oxygène, qui peuvent contribuer à la dégradation de la qualité des aliments.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été approuvé par des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) en tant qu'additif alimentaire sûr lorsqu'il est utilisé dans les limites spécifiées.
Alors que l'acide ascorbique (vitamine C) peut être dérivé de sources naturelles comme les agrumes, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est généralement produit synthétiquement par des processus chimiques.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est inodore et insipide, ce qui en fait un additif idéal dans la transformation des aliments car il n'apporte pas de saveurs ou d'arômes indésirables au produit final.
La structure moléculaire de l'acide érythorbique est similaire à celle de l'acide ascorbique, la seule différence étant l'arrangement des atomes autour d'un atome de carbone spécifique.
Cette différence de structure se traduit par des propriétés et des fonctions différentes pour ces deux composés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C), peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson avec le numéro d'additif alimentaire européen E315.
Le mécanisme antioxydant de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) (identique à l'érythorbate de sodium et à l'acide ascorbique) est un piégeur d'oxygène qui réagit avec l'oxygène pour réduire la teneur en oxygène des aliments.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est facilement absorbé et métabolisé.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et le stéarate d'ascorbyle sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), le dipalmitate d'ascorbyle et le stéarate d'ascorbyle sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la transformation de la charcuterie, des fruits surgelés, des légumes surgelés, des confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide d-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, il peut être considéré comme naturel.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme antioxydant alimentaire.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) se présente sous forme de cristaux granuleux brillants.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine, modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un sous-produit de l'acide ascorbique et est principalement utilisé comme conservateur des fruits et légumes.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) n'est pas toxique.
Les autres applications de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sont familières à l'érythorbate de sodium.
L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits de base en pénurie à la fois au pays et à l'étranger.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être produit par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et l'acide sulfurique.
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.
Acidifiez le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2 kg).

Estérification de 2 kg avec du méthanol dans des conditions acides pour obtenir du méthyl 2-céto-D-gluconate.
La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffer la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.
Réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-arabo-ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est souvent utilisé pour conserver les produits frais ainsi que la charcuterie et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est l'un des additifs alimentaires et ingrédients populaires dans la plupart des pays.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

Point de fusion : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
alpha : -17.25 º (c=10, H2O 25 ºC)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
indice de réfraction : -17,5° (C=10, H2O)
FEMA : 2410 | ACIDE ÉRYTHROBIQUE
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, limpide, incolore à très faiblement jaune
pka : 4,09±0,10 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
couleur : blanc à légèrement jaune
Odeur : inodore
activité optique : [α]25/D 16,8°, c = 2 en H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 ml
Merck : 14,5126
Numéro BRN : 84271
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les agents oxydants puissants.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N
LogP : -1,69 à 25°C

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un acide ascorbique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide de sucre C5 acide érythorbique (acide isoascorbique) qui partage des propriétés structurelles et physico-chimiques avec l'Asc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) remplit des fonctions protectrices similaires à celles de l'Asc chez les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.
La biosynthèse de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) commence à partir de la D-arabinose obtenue par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), vraisemblablement sous sa forme isomérique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques au NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D-érythroascorbique par la D-arabinono-1,4-lactone oxydase.

Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.

L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et son sel de sodium peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité, et améliorer le mauvais goût des boissons.
Dans la bière, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger sa durée de conservation.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un sel de sodium dérivé de l'acide ascorbique.

Fonctionne comme un donneur d'électrons, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) participe à diverses réactions biochimiques et s'est avéré avoir des effets physiologiques.
De plus, il sert de système modèle précieux pour l'étude de l'acide ascorbique et de l'acide p-hydroxybenzoïque.
La méthode analytique pour déterminer ces composés implique la spectroscopie d'impédance électrochimique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme antioxydant, notamment dans l'industrie brassicole, ainsi que comme agent réducteur en photographie.
De plus, il sert d'additif alimentaire, fonctionnant comme un agent antimicrobien et antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Production à partir de glucose par Penicillium sous-espèce Antioxydant pour les aliments et les boissons gazeuses.
Ingrédient aromatisant ; colorant conservateur/antioxydant dans les fruits et les produits carnés L'acide érythorbique, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide érythorbique (acide isoascorbique), est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est parfois utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour créer un effet synergique.
Cette combinaison peut améliorer l'activité antioxydante globale et l'efficacité dans la préservation de la qualité des produits alimentaires.
En plus d'empêcher le brunissement des fruits et de maintenir la couleur des viandes, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur dans diverses applications alimentaires et de boissons.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir les changements de couleur qui peuvent se produire en raison de l'exposition à l'air, à la lumière ou à d'autres facteurs externes.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la production de certaines boissons, telles que les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir la dégradation de la couleur et maintenir la fraîcheur du produit.
Les propriétés antioxydantes de l'acide érythorbique le rendent précieux pour préserver la qualité des conserves.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir l'oxydation de certains composants des aliments en conserve, assurant ainsi une durée de conservation plus longue.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est soluble dans l'eau, ce qui le rend facile à incorporer dans une variété de formulations d'aliments et de boissons.
La solubilité de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) permet une distribution uniforme dans les produits liquides.

Bien que l'acide érythorbique (acide isoascorbique) soit généralement reconnu comme sûr, certaines personnes peuvent être sensibles à certains additifs alimentaires.
Dans de rares cas, les personnes ayant des sensibilités ou des allergies spécifiques peuvent avoir des effets indésirables.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est essentiel pour que les fabricants fournissent un étiquetage précis, et les consommateurs ayant des sensibilités connues doivent être prudents lorsqu'ils consomment des produits contenant de l'acide érythorbique.
L'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) dans les aliments est approuvée par le Codex Alimentarius, un ensemble international de normes alimentaires établies par l'Organisation des Nations Unies pour l'alimentation et l'agriculture (FAO) et l'Organisation mondiale de la santé (OMS).

Utilise:
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme additif alimentaire comme agent antimicrobien et antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un conservateur alimentaire qui est un agent réducteur puissant (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.
À l'état cristallin sec, il n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.

Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.
Généralement, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation dans les produits carnés, les fruits et les légumes.

Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.
Pendant ce temps, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine qui est générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un conservateur alimentaire qui est un agent réducteur puissant (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.
À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme antioxydant en particulier dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé dans l'industrie alimentaire, comme additif alimentaire.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et son sel de sodium sont largement utilisés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été utilisé comme antioxydant alimentaire et utilisé pour prévenir le brunissement du poisson, de la viande, des légumes, des jus de fruits, etc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un nouveau type d'antioxydant, d'antiseptique et d'agent antistaling alimentaire, qui peut réduire efficacement l'oxydation des aliments, empêcher leur couleur, leur arôme et leur goût de s'estomper, et il peut également inhiber la formation de nitrite d'ammonium cancérigène dans les aliments.
À l'heure actuelle, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été largement utilisé dans des aliments tels que la viande, les légumes, les fruits, le vin, les boissons, les aliments en conserve et le thé.
En plus d'être utilisé dans les antioxydants alimentaires, les aides à la couleur et les conservateurs de Chemicalbook, il a également des applications importantes en médecine et en hygiène, dans les industries chimiques quotidiennes, etc.

En médecine, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) a pour effets d'abaisser la pression artérielle, de diurèse, de production de glycogène hépatique, d'excrétion de pigments, de détoxification, etc.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être utilisé pour l'imagerie du foie et de la vésicule biliaire ou l'imagerie osseuse et le traitement des calculs rénaux ; Dans l'industrie chimique, l'acide érythorbique peut stabiliser les réactions chimiques et faciliter les réactions.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être utilisé comme stabilisant pour les matières premières chimiques et comme électrolyte dans l'électrolyse et la galvanoplastie.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme antioxydant pour empêcher l'oxydation des composants alimentaires.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires en inhibant la détérioration causée par l'exposition à l'oxygène.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est couramment utilisé dans la transformation des viandes, telles que les saucisses, le bacon et les charcuteries, pour maintenir la couleur naturelle de la viande.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir le brunissement indésirable qui peut se produire pendant le traitement et le stockage.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut inhiber la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs qui peuvent survenir lors de la transformation des charcuteries.
Cette propriété contribue à la sécurité des produits carnés transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour préserver la couleur des fruits et légumes dans divers produits alimentaires transformés, notamment les fruits en conserve, les confitures et les jus de fruits.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la production de certaines boissons, en particulier les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir les changements de couleur et maintenir la fraîcheur du produit.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est souvent utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour améliorer l'activité antioxydante globale des produits alimentaires.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir l'oxydation des conserves, garantissant ainsi le maintien de la qualité des produits sur une période prolongée.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans certains produits de boulangerie pour préserver la couleur et la qualité des ingrédients, en particulier ceux sensibles à l'oxydation.
Dans les applications de boulangerie, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être ajouté aux formulations de pâte pour améliorer les propriétés rhéologiques, influençant l'élasticité et les caractéristiques de manipulation de la pâte.

Dans l'industrie de la boulangerie, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est parfois utilisé comme améliorateur de farine.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut améliorer les performances de certains systèmes de pâte en améliorant la résistance et l'élasticité de la pâte.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut fonctionner comme un relaxant de pâte dans certaines applications de boulangerie, rendant la pâte plus facile à gérer et améliorant ses caractéristiques de traitement.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut agir comme acidifiant dans certains produits alimentaires et boissons, donnant un goût aigre et contribuant au profil de saveur global.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour prévenir le brunissement et l'oxydation des vins blancs.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à maintenir la couleur et la fraîcheur du vin.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été utilisé comme agent réducteur dans les solutions de développement photographique, jouant un rôle dans le développement des films et des tirages.
Dans certaines applications, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme une alternative moins coûteuse à l'acide ascorbique (vitamine C) tout en offrant des effets antioxydants similaires.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être utilisé dans certains produits cosmétiques et de soins personnels pour ses propriétés antioxydantes, aidant à maintenir la stabilité de certaines formulations.

Profil d'innocuité :
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé dans les applications alimentaires en tant qu'antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé dans les applications pharmaceutiques orales en tant qu'antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé un apport quotidien acceptable d'acide érythorbique (acide isoascorbique) et de son sel de sodium dans les aliments à un maximum de 5 mg/kg de poids corporel.
Sous sa forme concentrée, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.

L'inhalation de poussières ou de vapeurs d'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
Une ventilation adéquate doit être assurée dans les zones où il est manipulé sous forme de poudre ou en suspension dans l'air.
Bien que rare, certaines personnes peuvent être sensibles ou allergiques à l'acide érythorbique (acide isoascorbique).

Cela peut entraîner des réactions indésirables lors de l'exposition, telles que des éruptions cutanées ou des problèmes respiratoires.
Il est important que l'acide érythorbique (acide isoascorbique) soit prudent pour les personnes ayant des sensibilités connues et que les fabricants fournissent un étiquetage précis.

L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme élément constitutif chiral en synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.

Numéro CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,12
Numéro EINECS : 201-928-0

Acide érythorbique, Acide isoascorbique, 89-65-6, Acide D-arabocorbique, Acide D-isoascorbique, Acide araboscorbique, Acide D-érythorbique, Isovitamine C, Acide D-(-)-isoascorbique, Acide saccharosonique, Acide glucosaccharonique, 2,3-Didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA n° 2410, (R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, Érycorbine, Néo-cébicure, Acide D-érythro-Hex-2-énonic, .gamma.-lactone, D-érythro-hex-2-énonique acide gamma-lactone, DTXSID6026537, CHEBI :51438, (5R)-5-[(1R)-1, 2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO, D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone, 311332OII1, acide D(-)-isoascorbique (acide érythorbique), (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohanique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117, acide 3-céto-D-érythro-hexonique, gamma-lactone de l'acide hex-2-énonic, D-érythro-, (5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYÉTHYL)-3,4-DIHYDROXYFURANE-2(5H)-ONE, UNII-311332OII1, acide D-soascorbique, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique) ; Impureté d'acide ascorbique F ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ÉRYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, ACIDE D-érythro-hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone, EC 201-928-0, SCHEMBL18678, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II], 5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein), ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC], ACIDE ISOASCORBIQUE [MI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI], CHEMBL486293, DTXCID306537, INS NO.315, SCHEMBL3700961, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS], INS-315, Acide D-(-)-Isoascorbique, 98%, HY-N7079, Tox21_201111, AC8021, AKOS015856346, D-érythro-hex-2-énoïque acide ?-lactone, CAS-89-65-6, NCGC00258663-01, D-érythro-Hex-2-énoïque acide gamma-lactone, D-Acide isoascorbique, >=99%, FCC, FG, A0520, CS-0014152, E-315, NS00079026, D(- ?) ? -? Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURETÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [IMPURETÉ EP], C20364, EN300-251979, A843272, Q424531, Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile, J-506944, Z1255372411, 7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983, Acide érythorbique, Étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofurane-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]- 3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (nom non préféré).

L'acide érythorbique (E315), anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
Les propriétés chimiques de l'acide érythorbique (E315) présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, il présente l'avantage inimitable que Vc n'a pas : Tout d'abord, il est supérieur à l'anti-oxydation que le Vc, par conséquent, mélangé le Vc, il peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
L'acide érythorbique peut s'assombrir lorsqu'il est exposé à la lumière. Le E315 est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.

Sinofi est un fournisseur et fabricant fiable d'acide érythorbique (E315) en Chine.
L'acide érythorbique (E315) est un solide blanc à jaune avec une odeur sucrée distinctive.
L'acide érythorbique (E315) se présente sous forme de cristaux granulaires.

L'acide érythorbique (E315) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (E315) comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (E315), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) sert d'antioxydant en piégeant les radicaux libres et en prévenant les dommages oxydatifs dans les aliments.
Cette propriété permet de prolonger la durée de conservation des produits en réduisant le taux de détérioration causé par l'exposition à l'air.

L'acide érythorbique (E315) est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier dans les viandes transformées telles que les saucisses, les hot-dogs et les charcuteries.
L'ajout d'acide érythorbique (E315) aide à maintenir la couleur de la viande et empêche la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs.
L'acide érythorbique (E315) agit également comme un agent réducteur, ce qui signifie qu'il peut réduire les niveaux de certains composés, tels que l'oxygène, qui peuvent contribuer à la dégradation de la qualité des aliments.

L'acide érythorbique (E315) a été approuvé par des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) en tant qu'additif alimentaire sûr lorsqu'il est utilisé dans des limites spécifiées.
Alors que l'acide ascorbique (vitamine C) peut être dérivé de sources naturelles comme les agrumes, l'acide érythorbique (E315) est généralement produit synthétiquement par des processus chimiques.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315), également connu sous le nom d'acide isoascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
Bien que les deux composés aient des structures chimiques similaires, leur disposition spatiale des atomes diffère.

L'acide érythorbique (E315) est couramment utilisé comme additif alimentaire, principalement comme antioxydant.
L'acide érythorbique (E315) est antioxydant et ses propriétés le rendent utile dans diverses applications alimentaires et de boissons pour empêcher l'oxydation des ingrédients, en particulier dans les viandes, les fruits et les légumes transformés.
L'acide érythorbique (E315) aide à maintenir la couleur, la saveur et la qualité globale des aliments en inhibant les effets néfastes de l'oxygène sur le produit.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.
L'acide érythorbique (E315) est inodore et insipide, ce qui en fait un additif idéal dans la transformation des aliments car il n'apporte pas de saveurs ou d'arômes indésirables au produit final.

La structure moléculaire de l'acide érythorbique est similaire à celle de l'acide ascorbique, la seule différence étant l'arrangement des atomes autour d'un atome de carbone spécifique.
Cette différence de structure se traduit par des propriétés et des fonctions différentes pour ces deux composés.
L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C), peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson avec le numéro d'additif alimentaire européen E315.

Le mécanisme antioxydant de l'acide érythorbique (E315) (identique à l'érythorbate de sodium et à l'acide ascorbique) est un piégeur d'oxygène qui réagit avec l'oxygène pour réduire la teneur en oxygène des aliments.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la transformation de la charcuterie, des fruits surgelés, des légumes surgelés, des confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique (E315) a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide d-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.

L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.
L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.
L'acide érythorbique (E315) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (E315) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, il peut être considéré comme naturel.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme antioxydant alimentaire.
L'acide érythorbique (E315) se présente sous forme de cristaux granuleux brillants.

L'acide érythorbique (E315) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine, modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.
L'acide érythorbique (E315) est un sous-produit de l'acide ascorbique et est principalement utilisé comme conservateur des fruits et légumes.
L'acide érythorbique (E315) est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique (E315) a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.
L'acide érythorbique (E315) n'est pas toxique.
Les autres applications de l'acide érythorbique (E315) sont familières à l'érythorbate de sodium.

L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique (E315) sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits de base en pénurie à la fois au pays et à l'étranger.
L'acide érythorbique (E315) peut être produit par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et l'acide sulfurique.
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.

Acidifiez le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2 kg).
Estérification de 2 kg avec du méthanol dans des conditions acides pour obtenir du méthyl 2-céto-D-gluconate.
La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffer la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.

Réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

L'acide érythorbique (E315), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est souvent utilisé pour conserver les produits frais ainsi que la charcuterie et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (E315) est l'un des additifs alimentaires et ingrédients les plus populaires dans la plupart des pays.
L'acide érythorbique (E315) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.

L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (E315) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.

L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (E315) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique (E315) est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (E315), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.
L'acide érythorbique (E315) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (E315) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

L'acide érythorbique (E315) est facilement absorbé et métabolisé.
L'acide érythorbique (E315) et le stéarate d'ascorbyle sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (E315) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.

L'acide érythorbique (E315), le dipalmitate d'ascorbyle et le stéarate d'ascorbyle sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.
L'acide érythorbique (E315) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.

L'acide érythorbique (E315) est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

Point de fusion : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
alpha : -17.25 º (c=10, H2O 25 ºC)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
indice de réfraction : -17,5° (C=10, H2O)
FEMA : 2410 | ACIDE ÉRYTHROBIQUE
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, limpide, incolore à très faiblement jaune
pka : 4,09±0,10 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
couleur : blanc à légèrement jaune
Odeur : inodore
activité optique : [α]25/D 16,8°, c = 2 en H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 ml
Merck : 14,5126
Numéro BRN : 84271
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les agents oxydants puissants.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N
LogP : -1,69 à 25°C

L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.

L'acide érythorbique (E315), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) est parfois utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour créer un effet synergique.
Cette combinaison peut améliorer l'activité antioxydante globale et l'efficacité dans la préservation de la qualité des produits alimentaires.

En plus d'empêcher le brunissement des fruits et de maintenir la couleur des viandes, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur dans diverses applications alimentaires et de boissons.
L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir les changements de couleur qui peuvent se produire en raison de l'exposition à l'air, à la lumière ou à d'autres facteurs externes.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la production de certaines boissons, telles que les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir la dégradation de la couleur et maintenir la fraîcheur du produit.

Les propriétés antioxydantes de l'acide érythorbique le rendent précieux pour préserver la qualité des conserves.
L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir l'oxydation de certains composants des aliments en conserve, assurant ainsi une durée de conservation plus longue.
L'acide érythorbique (E315) est soluble dans l'eau, ce qui le rend facile à incorporer dans une variété de formulations d'aliments et de boissons.

La solubilité de l'acide érythorbique (E315) permet une distribution uniforme dans les produits liquides.
Bien que l'acide érythorbique (E315) soit généralement reconnu comme sûr, certaines personnes peuvent être sensibles à certains additifs alimentaires.
Dans de rares cas, les personnes ayant des sensibilités ou des allergies spécifiques peuvent avoir des effets indésirables.

L'acide érythorbique (E315) est essentiel pour que les fabricants fournissent un étiquetage précis, et les consommateurs ayant des sensibilités connues doivent être prudents lorsqu'ils consomment des produits contenant de l'acide érythorbique.
L'utilisation de l'acide érythorbique (E315) dans les aliments est approuvée par le Codex Alimentarius, un ensemble international de normes alimentaires établies par l'Organisation des Nations Unies pour l'alimentation et l'agriculture (FAO) et l'Organisation mondiale de la santé (OMS).
L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est un acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.

L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide glycémique C5 acide érythorbique (E315) qui partage des propriétés structurelles et physico-chimiques avec l'Asc.
L'acide érythorbique (E315) remplit des fonctions protectrices similaires à celles de l'Asc chez les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.

La biosynthèse de l'acide érythorbique (E315) commence à partir de la D-arabinose obtenue par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
L'acide érythorbique (E315), vraisemblablement sous sa forme isomérique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques au NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D érythroascorbique par la D-arabinono-1,4-lactone oxydase.
Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.

L'acide érythorbique (E315) est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique (E315) est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (E315) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (E315) comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (E315) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.
L'acide érythorbique (E315) et son sel de sodium peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.
L'acide érythorbique (E315) peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité, et améliorer le mauvais goût des boissons.

Dans la bière, l'acide érythorbique (E315) peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger sa durée de conservation.
L'acide érythorbique (E315) est un sel de sodium dérivé de l'acide ascorbique.
Fonctionne comme un donneur d'électrons, l'acide érythorbique (E315) participe à diverses réactions biochimiques et s'est avéré avoir des effets physiologiques.

De plus, l'acide érythorbique (E315) sert de système modèle précieux pour l'étude de l'acide ascorbique et de l'acide p-hydroxybenzoïque.
La méthode analytique pour déterminer ces composés implique la spectroscopie d'impédance électrochimique.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme antioxydant, en particulier dans l'industrie brassicole, ainsi que comme agent réducteur en photographie.

De plus, il sert d'additif alimentaire, fonctionnant comme un agent antimicrobien et antioxydant.
L'acide érythorbique (E315) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Utilise:
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme antioxydant pour empêcher l'oxydation des composants alimentaires.
L'acide érythorbique (E315) aide à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires en inhibant la détérioration causée par l'exposition à l'oxygène.
L'acide érythorbique (E315) est couramment utilisé dans la transformation des viandes, telles que les saucisses, le bacon et les charcuteries, pour maintenir la couleur naturelle de la viande.

L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir le brunissement indésirable qui peut se produire pendant le traitement et le stockage.
L'acide érythorbique (E315) peut inhiber la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs qui peuvent survenir lors de la transformation de la charcuterie.
Cette propriété contribue à la sécurité des produits carnés transformés.

L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour préserver la couleur des fruits et légumes dans divers produits alimentaires transformés, notamment les fruits en conserve, les confitures et les jus de fruits.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la production de certaines boissons, en particulier les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir les changements de couleur et maintenir la fraîcheur du produit.
L'acide érythorbique (E315) est souvent utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour améliorer l'activité antioxydante globale des produits alimentaires.

L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir l'oxydation des conserves, garantissant ainsi le maintien de la qualité des produits sur une période prolongée.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans certains produits de boulangerie pour préserver la couleur et la qualité des ingrédients, en particulier ceux sensibles à l'oxydation.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme additif alimentaire comme agent antimicrobien et antioxydant.

L'acide érythorbique (E315) est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.
À l'état cristallin sec, il n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique (E315) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.

L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.
Dans l'industrie de la boulangerie, l'acide érythorbique (E315) est parfois utilisé comme améliorant de farine.
L'acide érythorbique (E315) peut améliorer les performances de certains systèmes de pâte en améliorant la résistance et l'élasticité de la pâte.

L'acide érythorbique (E315) peut fonctionner comme un relaxant de pâte dans certaines applications de boulangerie, rendant la pâte plus maniable et améliorant ses caractéristiques de traitement.
L'acide érythorbique (E315) peut agir comme acidifiant dans certains produits alimentaires et boissons, donnant un goût aigre et contribuant au profil de saveur global.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour prévenir le brunissement et l'oxydation des vins blancs.

L'acide érythorbique (E315) aide à maintenir la couleur et la fraîcheur du vin.
L'acide érythorbique (E315) a été utilisé comme agent réducteur dans les solutions de développement photographique, jouant un rôle dans le développement des films et des tirages.
Dans certaines applications, l'acide érythorbique (E315) est utilisé comme une alternative moins coûteuse à l'acide ascorbique (vitamine C) tout en offrant des effets antioxydants similaires.

L'acide érythorbique (E315) peut être utilisé dans certains produits cosmétiques et de soins personnels pour ses propriétés antioxydantes, aidant à maintenir la stabilité de certaines formulations.
Généralement, l'acide érythorbique (E315) est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.

Pendant ce temps, l'acide érythorbique (E315) profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine qui est générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (E315) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (E315) est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.
L'acide érythorbique (E315) est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.
L'acide érythorbique (E315) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.
L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.

L'acide érythorbique (E315) a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme antioxydant en particulier dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé dans l'industrie alimentaire, comme additif alimentaire.

L'acide érythorbique (E315) et son sel de sodium sont largement utilisés.
L'acide érythorbique (E315) a été utilisé comme antioxydant alimentaire et utilisé pour prévenir le brunissement du poisson, de la viande, des légumes, des jus de fruits, etc.
L'acide érythorbique (E315) est un nouveau type d'antioxydant, d'antiseptique et d'agent antistaling alimentaire, qui peut réduire efficacement l'oxydation des aliments, empêcher leur couleur, leur arôme et leur goût de s'estomper, et il peut également inhiber la formation de nitrite d'ammonium cancérigène dans les aliments.

À l'heure actuelle, l'acide érythorbique (E315) a été largement utilisé dans des aliments tels que la viande, les légumes, les fruits, le vin, les boissons, les aliments en conserve et le thé.
En plus d'être utilisé dans les antioxydants alimentaires, les aides à la couleur et les conservateurs de Chemicalbook, il a également des applications importantes en médecine et en hygiène, dans les industries chimiques quotidiennes, etc.
En médecine, l'acide érythorbique (E315) a pour effets d'abaisser la pression artérielle, la diurèse, la production hépatique de glycogène, l'excrétion pigmentaire, la détoxification, etc.

L'acide érythorbique (E315) peut être utilisé pour l'imagerie du foie et de la vésicule biliaire ou l'imagerie osseuse et le traitement des calculs rénaux ; Dans l'industrie chimique, l'acide érythorbique peut stabiliser les réactions chimiques et faciliter les réactions.
L'acide érythorbique (E315) peut être utilisé comme stabilisateur pour les matières premières chimiques et comme électrolyte dans l'électrolyse et la galvanoplastie.

Profil d'innocuité :
L'acide érythorbique (E315) est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé une dose journalière acceptable d'acide érythorbique (E315) et de son sel de sodium dans les aliments à 5 mg/kg de poids corporel.
Sous sa forme concentrée, l'acide érythorbique (E315) peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.

L'inhalation de poussières ou de vapeurs d'acide érythorbique (E315) peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
Une ventilation adéquate doit être assurée dans les zones où il est manipulé sous forme de poudre ou en suspension dans l'air.
Bien que rare, certaines personnes peuvent être sensibles ou allergiques à l'acide érythorbique (E315).

Cela peut entraîner des réactions indésirables lors de l'exposition, telles que des éruptions cutanées ou des problèmes respiratoires.
Il est important que l'acide érythorbique (E315) soit prudent pour les personnes ayant des sensibilités connues et que les fabricants fournissent un étiquetage précis.
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé dans les applications alimentaires en tant qu'antioxydant.

L'acide érythorbique (E315) est également utilisé dans les applications pharmaceutiques orales en tant qu'antioxydant.
L'acide érythorbique (E315) est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.


Numéro CAS : 60-00-4 (acide libre)
6381-92-6 (sel disodique dihydraté)
Numéro CE : 200-449-4
Numéro MDL : MFCD00003541
Formule linéaire : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Formule moléculaire : C10H16N2O8



SYNONYMES :
(Éthylènedinitrilo) Acide tétraacétique, EDTA, Edathamil, éthylènedinitrilotetraacétique, Edathamil, acide éthylènenitrilo), acide tétraacétique, éthylèneditrilotetraacétique Acide EDTA, acide versène, Endrate, Cheelox, nettoyant Gluma, Sequestrene aa, acide séquestre, acide Warkeelate, Komplexon ii, acide tétrine, Quastal Special, Metaquest A, Trilon bw, Titriplex II, acide Hamp-ène, acide Cheelox BF, Trilon BS, Celon A, Celon ATH, Chelest 3A, Questex 4H, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Chemcolox 340, acide Universne, EDTA (agent chélateur), Dissolvine E, Vinkeil 100, acide Nullapon B, acide Nullapon bf, acide Nervanaid B, Acide Perma kleer 50, Clewat TAA, Acide éthylènedinitrilotétraacétique, Acide edetique, Acido edetico, Acidum edeticum, Caswell No. 438, Versenate, ICRF 185, Versénate de calcium disodique, Acide éthylènediamine-N, N, N', N'-tétraacétique acide, SEQ 100, YD 30, Disodium EDTA, CCRIS 946, Chelaton 3, Ethylenebis(iminodiacetic acid), HSDB 809, Acide éthylènediaminetétracetique, ETHYLENEDIAMINE TETRAACETIC ACID, Cheladrate, Edetate calcium, Edetate disodium, Acide edetique [INN-French], Acido edetico [DCI-espagnol], Acidum edeticum [DCI-latin], acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, EPA Pesticide Chemical Code 039101, Ethylenediaminetetraacetate, Kyselina éthylènediamintetraoctova, Tricon bw, Acid, Edetic, AI3-17181, H4edta, 3, Acide 6-diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, 470462-56-7, EINECS 200-449-4, UNII- 9G34HU7RV0, Édétate, BRN 1716295, Edta disodique, Versène-13C4, 9G34HU7RV0, Édétate disodique, Versène disodique, Endrate disodique, Versénate de sodium, Sel disodique de l'acide édétique, Kyselina éthylènediamintetraoctova [tchèque], Acide acétique, 2,2',2'' ,2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, Acide éthylènediaminetétracétique [français], édétate disodique dihydraté, DTXSID6022977, Metaquest B, N,N'-1,2-Ethanediylbis(N-(carboxyméthyl)glycine), CHEBI : 42191, acide éthylène diamine tétraacétique, Kiresuto B, Chelaplex III, Diso-Tate, Titriplex III, acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique, Chelaton III, Glycine, N ,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, N,N'-1,2-Éthane diylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), Versène NA, Triplex III, Versénate disodique, Edathamil disodique, Trilon BD, Versène Na2, séquestrène disodique, tétracémate disodique, sel disodique EDTA, MFCD00003541, EDTA, ion(4-), CHEMBL858, Séquestrène sodique 2, 2,2',2'',2'''-(éthane-1 acide ,2-diylbis(azanetriyl))tétraacétique, acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, {[-(BIS-CARBOXYMETHYL-AMINO)-ETHYL]-CARBOXYMETHYL- ACIDE AMINO}-ACÉTIQUE, sel disodique d'EDTA, acide éthylènediamine tétracétique, DTXCID902977, cristaux Perma Kleer Di, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, ion (4-), versénate de calcium disodique (TN), acide éthylène-diamine tétraacétique, 2,2 Acide ',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, EC 200-449-4, 4-04-00-02449 (référence du manuel Beilstein), EDT, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, Edétate de calcium disodique (USP), Sequestrene Na2, Trilon B, Selekton B2, éthylènediaminetétraacétate disodique, acide (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, ACIDE EDETIQUE (II), ACIDE EDETIQUE [II], Perma kleer 50 cristaux de sel disodique, (éthylènedinitrilo)tétraacétate de disodium, acide éthylènediaminetétraacétique disodique, ACIDE EDETIQUE (MART.), ACIDE EDETIQUE [MART.], CaEDTA, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)glycine], CBC 50152966, DR- 16133, Ethylènediaminetétraacétate, sel disodique, ACIDE EDETIQUE (USP-RS), ACIDE EDETIQUE [USP-RS], ANTICOAGULANT ACIDE ETHYLENEDIAMINE TETRAACETIC, Diacide disodique éthylènediaminetétraacétate, D'Edta disodique, Acide disodique (éthylènedinitrilo)tétraacétique, 2,2',2 '',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, dihydrogène éthylènediaminetétraacétate disodique, acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, ANTICOAGULANT ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA), éthylènediamine disodique-N,N,N',N'- tétraacétate, ACIDE EDETIC (MONOGRAPHIE EP), ACIDE EDETIC [MONOGRAPHIE EP], Dihydrogène disodique (éthylènedinitrilo) tétraacétate, 139-33-3, C10H16N2O8, NSC2760, NCGC00159485-02, 6381-92-6, edta disodique, Edetic, Edetic acide [INN:BAN:NF], acide ((-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl)-carboxyméthyl-amino)-acétique, acide (éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, acide versénique, acide, éthylènediaminetétraacétique, ([2 Acide -(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, acide {[2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique, 2-(2-[bis Acide (carboxyméthyl)amino]éthylamino)acétique, édétate de calcium disodique (JAN), acide éthylènediamine tétra-acétique, Techrun DO, acide, éthylèneditrilotétraacétique, EDTA, anhydre, Zonon AO, EDTA, acide libre, EDTA, base libre, ACIDE ACÉTIQUE, (ETHYLENEDINITRILO)TETRA-, SEL DISODIQUE, acide versène (TN), acide éthylènediaminetétraacétique (edta), Caswell No 438, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl))-, acide éthylènediamine-tétraacétique (EDTA), Acroma DH 700, Spectrum_001018, Acide édétique (NF/INN), EDTA [VANDF], Spectrum2_000003, Spectrum3_000412, Spectrum4_000531, Spectrum5_000955, EDTA [INCI], Acide édétique [BAN:INN], ACIDE EDETIC [INN], EDTA [MI], ACIDE EDETIQUE [HSDB], EDTA, qualité ACS anhydre, acide éthylènediaminetétracétique, BSPBio_001964, acide diaminoéthanetétra-acétique, KBioGR_001161, KBioSS_001498, acide éthylènediaminetétraacétique, MLS001249457, BIDD:ER0565, DivK1c_00 0777, ACIDE EDÉTIQUE [OMS-DD] , SPBio_000005, acide éthylènediamine-tétraacétique, CHEBI:4735, KBio1_000777, KBio2_001498, KBio2_004066, KBio2_006634, KBio3_001184, acide (éthylènediaminetétraacétique, acide éthylènediamine tétraacétique, éthylène di acide amine tétraacétique, NINDS_000777, acide (éthylènedinitrilo) tétraacétique, CS-B1827, HY-Y0682, STR08855, Tox21_202736, BDBM50330325, HB5135, s6350, AKOS001574475, Glycine, (N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, étiqueté au carbone-14, (éthane- 1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, DB00974, CAS-60-00-4, IDI1_000777, USEPA/OPP Code pesticide : 039101, ÉTHYLÈNE BIS (ACIDE IMINODIACÉTIQUE), NCGC00159485-03, NCGC00159485-04, NCGC00260284-01, 688 -55 -1, AC-10615, SMR000058776, SBI-0051360.P003, E0084, Acide éthylènediaminetétraacétique, 2Na (EDTA), Acide éthylènediaminetétraacétique, LR, >=98%, NS00003929, EN300-71613, C00284, D00052, éthylène-N ,N '-biscarboxyméthyl-N,N'-diglycine, acide éthylènediaminetétraacétique, pa, 98,0 %, AB00053468_03, acide éthylènediaminetétraacétique, >=98,0 % (KT), A832566, N,N'-1,2-Ethanediylbis(N-carboxyméthyl)- glycine, N,N'-1,2-Éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine, N,N-1,2-Éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine, Q408032, SR-01000883946, solution de sel de sodium d'acide éthylènediaminetétraacétique , acide éthylènediaminetétraacétique, réactif de culture cellulaire, J-610078, N, N-1,2-éthanediylbis(N-(Carboxyméthyl)Glycine), SR-01000883946-1, acide 3,6-diazooctanedioïque, 3,6-bis(Carboxyméthyl )-, 37C3C5E7-D921-445F-82D6-FEBF1AE5AEF5, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité électrophorèse, Glycine, N, N'-1,2-Ethanediylbis-N-(Carboxymethyl), Z2588038976, acide éthylènediaminetétraacétique, BioUltra, >=99,0 % ( KT), acide éthylènediaminetétraacétique, base de métaux traces à 99,995 %, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, [{2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl} acide (carboxyméthyl)amino]acétique, sel disodique d'edta, décalcifiant cal-ex, solution tampon, pH 10,00, diéthylènediamine tétraacétate de sodium dihydraté, acide éthylènediamine tétraacétique, sel disodique dihydraté, acide éthylènediamine tétraacétique, sel disodique, solution standard, diéthylènediamine de sodium solution étalon de tétraacétate, acide éthylènedinitrilotétraacétique disodique, dihydraté, réactif, acide édétique, N,N'-1,2-éthane diylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), acide diaminoéthanetétra-acétique, glycine, N,N'-1 ,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, acide éthylènediaminetétracétique, Celon A, Celon ATH, Cheelox, acide Cheelox BF, Chemcolox 340, Complexon II, acide 3,6-diazaoctanedioïque, 3 ,6-bis(carboxyméthyl)-, Edathamil, Edta, acide Edta, Endrate, acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, acide éthylènedinitrilotétraacétique, acide hamp-ène, Havidote, Komplexon ii, Kyselina éthylènediaminetetraoctova, Metaquest A, acide Nervanaid B, acide Nullapon B, acide Nullapon BF, acide Perma kleer 50, Questex 4H, SEQ 100, Sequestrene AA, acide séquestre, Sequestrol, acide tétrine, Titriplex, Tricon bw, Trilon BW, Versene, acide versène, Vinkeil 100, acide Warkeelate, acide (éthylèneditrilo)tétraacétique, EDTA, base libre, EDTA, acide libre, Trilon BS, acide ([2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, Titriplex II, YD 30, Quastal Special, Acide acétique, 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tetrakis-, Gluma Cleanser, EDTA (agent chélateur), Chelest 3A, ICRF 185, 2, Acide 2',2'',2'''-(Éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, Dissolvine Z, Acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, Acide diaminoéthane-tétraacétique, acide édétique, acide éthylènedinitrilo-tétraacétique, versène, EDTA, 2,2'',2'''',2''''''-(éthane-1,2-diylbis(azanetriyl))tétraacétique acide, acide éthylènediaminetétraacétique, BioUltra, anhydre, >=99 % (titrage), Glycine, N,N'-1, {2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-,} sel disodique, {[2-(Bis-carboxyméthyl Acide -amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique (EDTA), 2-[2-[bis(2-hydroxy-2-oxoéthyl)amino]éthyl-(2-hydroxy-2-oxoéthyl)amino]éthanoïque acide, acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=98 %, point d'exclamation inversé éthylènediamine-N,N,N, point d'exclamation inversé N -acide tétraacétique-13C4 (étiquettes | A), Acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, cristallin, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, Acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, fluide, poudre, Redi-Dri(TM), réactif ACS, 99,4-100,6 %, InChI=1/C10H16N2O8/c13-7( 14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20/h1-6H2,(H,13,14)(H, 15,16)(H,17,18)(H,19,20, N,N′-(Éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycine], 2,2′,2′′ Acide ,2''-(Éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, Acide éthylènediaminetétraacétique, Acide diaminoéthane-tétraacétique,



L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide tétracarboxylique, un dérivé de l'éthylènediamine et un acide polyaminocarboxylique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) joue un rôle d'antidote, de géroprotecteur, de chélateur, de chélateur du cuivre et d'anticoagulant.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide conjugué d'un EDTA(2-).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est l'abréviation couramment utilisée pour l'acide (éthylènediaminetétraacétique) (également appelé acide éthylènediaminetétraacétique ou acide édétique).


Le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est la forme la plus couramment utilisée de cet agent complexant organique polyvalent, qui est utilisé pour la détermination de nombreux ions métalliques soit par titrage direct, soit par titrage inverse.
L'ajustement des conditions de réaction, soit en contrôlant le pH, soit en utilisant des agents masquants, et la sélection de l'indicateur approprié permettent de déterminer une grande variété d'ions métalliques à l'aide de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) possède une structure moléculaire en forme de griffe qui se lie aux métaux lourds et à d'autres toxines.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), d'après sa propre abréviation, est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
Ce solide blanc insoluble dans l'eau, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est largement utilisé pour se lier aux ions fer (Fe2+/Fe3+) et calcium (Ca2+), formant des complexes solubles dans l'eau même à pH neutre.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un chélateur de plomb et un anticoagulant.
Le mécanisme d’action de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une activité chélatrice du plomb et une activité chélatrice du calcium.
L'effet physiologique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se fait par une diminution de l'activité du facteur de coagulation.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un produit naturel présent dans Perilla frutescens, Apis cerana et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une poudre cristalline blanche, inodore et incolore, avec un point de fusion de 240 °C auquel elle se décompose.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est insoluble dans l'eau froide, l'alcool et les solvants organiques généraux, légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium et la solution d'ammoniaque, soluble dans l'eau bouillante.


Les sels de métaux alcalins sont solubles dans l'eau.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent complexant important.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un composé organique de formule chimique C10H16N2O8 et se présente sous la forme d'une poudre blanche à température et pression normales.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur qui peut se lier au Mg2+, au Ca2+, au Mn2+, au Fe2+ et à d'autres ions métalliques divalents.
Le Mg2+ est souvent utilisé comme inhibiteur des nucléases et des protéases car la plupart des nucléases et certaines protéases nécessitent du Mg2+.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se fait via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), sel disodique, dihydraté (Na2EDTA•2H2O), est un chélateur de cations métalliques divalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) convient aux applications de biochimie ou de biologie moléculaire.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une sorte d'agent chélateur de métaux (se lie aux cations métalliques bivalents et trivalents, y compris le calcium).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a des activités antibactériennes, anti-inflammatoires, antioxydantes, anti-hypercalcémie et anticoagulantes.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur courant, ce qui signifie qu'il se lie fortement aux ions métalliques pour former des composés stables et solubles dans l'eau.
Cette fonction se prête à des applications généralisées.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : engrais et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, recherche et développement scientifique et services de santé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est utilisé comme traitement du saturnisme.


Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme adjuvant technologique, dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : les engrais.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et formulation de mélanges.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, cirages et cires, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), adhésifs et produits d'étanchéité, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits non métalliques. -produits de traitement de surface, produits photochimiques, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surface métallique et produits de traitement textile et colorants.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, traités produits en bois, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, métal, bois). et construction et matériaux de construction en plastique).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et piles et accumulateurs électriques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par : les matériaux d'emballage des pièces métalliques (libérant des inhibiteurs de graisse/corrosion).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage de nourriture, matériaux de construction et d'isolation), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux), papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), le caoutchouc (par exemple les pneus, les chaussures, les jouets), le bois (par exemple les sols, les meubles, les jouets) et le plastique (par exemple les emballages et le stockage des aliments, les jouets, les téléphones portables). L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par les produits parfumés : vêtements, gommes à effacer, jouets, produits en papier et CD.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur (agents chélateurs) qui séquestre une variété de cations polyvalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans la fabrication pharmaceutique et comme additif alimentaire.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est la forme acide de l'édétate, un agent chélateur aux propriétés anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lie le calcium et les ions de métaux lourds, formant des complexes stables solubles qui sont facilement excrétés par les reins.
Cela entraîne une diminution des taux de calcium sérique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est utilisé comme traitement du saturnisme.


La thérapie par chélation est un traitement qui implique l'administration intraveineuse (IV) répétée d'une solution chimique d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour traiter l'intoxication aiguë et chronique au plomb en éliminant les toxines (y compris les métaux lourds tels que le plomb, le cadmium et le mercure) de la circulation sanguine.


Le mot « chélate » vient de la racine grecque chele, qui signifie « griffer ».
La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé le traitement par chélation à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comme traitement de l'empoisonnement au plomb et aux métaux lourds.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme traitement d'urgence pour l'hypercalcémie (taux excessifs de calcium) et pour le contrôle des arythmies ventriculaires (rythmes cardiaques anormaux) associées à la toxicité digitalique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un médicament utilisé dans la gestion et le traitement de la toxicité des métaux lourds.


L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) appartient à la classe des médicaments chélateurs.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les textiles et le papier.
Dans l'industrie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour séquestrer (lier ou confiner) les ions métalliques en solution aqueuse.


Dans l'industrie textile, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) empêche les impuretés des ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le blanchiment sans chlore.


Aliments : De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration catalytique oxydative, qui est catalysée par les ions métalliques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé contre le saturnisme et la toxicité des métaux lourds.


La thérapie par chélation à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est le traitement médicalement accepté contre le saturnisme.
Injecté par voie intraveineuse et une fois dans la circulation sanguine, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) piège le plomb et d'autres métaux, formant un composé que l'organisme peut éliminer dans l'urine.


Le processus prend généralement 1 à 3 heures.
Les autres intoxications aux métaux lourds traitées par chélation comprennent le mercure, l'arsenic, l'aluminium, le chrome, le cobalt, le manganèse, le nickel, le sélénium, le zinc, l'étain et le thallium.


Des agents chélateurs autres que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont également utilisés pour éliminer plusieurs de ces substances de la circulation sanguine.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ainsi utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est disponible sous plusieurs sels, notamment l'EDTA disodique, l'édétate de sodium et de calcium et l'EDTA tétrasodique, mais ceux-ci fonctionnent tous de la même manière.
Collyres : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sert de conservateur (généralement pour renforcer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.


Cosmétiques : dans les shampooings, les nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme agent séquestrant pour améliorer leur stabilité dans l'air.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé et peut être utilisé pour le traitement de matériaux photographiques couleur, le bain de fixation d'eau de Javel, les auxiliaires de teinture, les auxiliaires de traitement des textiles, les détergents, les stabilisants, le caoutchouc synthétique et les initiateurs de polymérisation.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les formulations agricoles, le blanchiment (pâte), le nettoyage (surface dure), le nettoyage (industriel), le nettoyage (institutionnel), le nettoyage (métal), le nettoyage (offshore), les fluides de forage/achèvement,
Nettoyage industriel, nettoyage offshore, champs pétrolifères, photographie et textile.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé dans l'agriculture, le traitement de l'eau, les industries des pâtes et papiers et également dans la fabrication de nettoyants et de détergents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur pour lier ou capturer des traces de fer, de cuivre, de manganèse, de calcium et d'autres métaux présents naturellement dans de nombreux matériaux.


Ces métaux naturels peuvent provoquer une dégradation chimique, une décoloration, du tartre, une instabilité, un rancissement, des performances de nettoyage inefficaces et d'autres problèmes.
Dans les industries métallurgiques, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la préparation des surfaces, le nettoyage des métaux, le placage des métaux et dans les fluides de travail des métaux.


Dans les produits de nettoyage, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour éliminer le tartre de l'eau dure, le film de savon et le tartre inorganique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est couramment utilisé dans une grande variété de produits et de formulations de nettoyage, notamment les nettoyants pour surfaces dures, les détergents à lessive, les nettoyants bactéricides, les lave-véhicules, etc.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, notamment en ophtalmologie vétérinaire, comme anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.
Dans la culture tissulaire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant ainsi l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou le détachement des cellules adhérentes pour le passage.


En histopathologie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme agent décalcifiant permettant de couper des coupes à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour éliminer les matières brutes (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une diamine substituée largement utilisée dans les applications domestiques et industrielles.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) chélate les cations divalents métalliques, tels que le calcium, le magnésium, le zinc, le cuivre et le manganèse, pour former des complexes métal-EDTA.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) convient aux produits de nettoyage et aux formulations de détergents.
Dans l'industrie du papier et de la pâte à papier, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) réduit les effets néfastes des ions métalliques sur le blanchiment.
En tant qu'agent antibactérien, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut éliminer les cations divalents calcium et magnésium dans la membrane externe et provoquer la perte du lipopolysaccharide membranaire, rendant les bactéries sensibles aux bactéricides.


L'acide éthylènediaminetétraacétique libre (EDTA) a un effet néfaste sur la reproduction et le développement des mammifères.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut séquestrer les ions dans les sédiments qui provoquent l'athérosclérose, le cancer et les maladies cardiaques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) réduit les réactions des radicaux libres et les processus d'oxydation, ce qui aide à surmonter les dommages à la membrane cellulaire.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se lier au calcium et réduire le risque de développer une hypercalcémie chez les patients cancéreux.
La méthode de gradient transmembranaire d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) facilite l'administration du médicament, améliorant ainsi la rétention du médicament et les effets thérapeutiques et réduisant les niveaux de cytotoxicité.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a un large éventail d'utilisations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme solution fixatrice de blanchiment pour le traitement de lavage des matériaux sensibles à la couleur, comme aide à la teinture, comme aide au traitement des fibres, comme additif cosmétique, comme anticoagulant sanguin, comme détergent, comme stabilisant et comme initiateur de polymérisation du caoutchouc synthétique.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut former des complexes hydrosolubles stables avec les métaux alcalino-terreux, les éléments des terres rares et les métaux de transition.
Outre le sodium, il existe des sels d'ammonium et divers sels de fer, de magnésium, de calcium, de cuivre, de manganèse, de zinc, de cobalt et d'aluminium, qui ont tous des utilisations différentes.


De plus, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour permettre l’excrétion rapide de métaux radioactifs nocifs du corps afin de jouer un rôle de détoxification.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également un agent de traitement de l'eau.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également un indicateur important, mais il est utilisé pour titrer des métaux tels que le nickel et le cuivre.
Lorsqu'il est utilisé, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) doit être utilisé avec de l'ammoniac pour jouer le rôle d'indicateur.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour l'anticoagulation in vitro du sang.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un additif anticoagulant destiné aux analyses sanguines cliniques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour le prétraitement (anticoagulation) des échantillons de sang lors du prélèvement et des tests cliniques de sang.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est hautement soluble et anticoagulant rapide.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour lier les ions métalliques dans une solution aqueuse, ce qui rend l'EDTA utile dans une grande variété d'utilisations en tant qu'agent chélateur.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour dissoudre le calcaire.


Dans les shampooings, nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme stabilisants.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration catalytique oxydative, qui est catalysée par les ions métalliques.


Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le « blanchiment sans chlore ».
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) diminue les dommages oxydatifs catalysés par les ions métalliques sur les protéines et permet le maintien d'un environnement réducteur pendant la purification des protéines.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut soulager la fibrose hépatique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé pour la recherche sur les maladies coronariennes et les maladies du système neural.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour supprimer l'inhibition des ions de métaux lourds sur les enzymes.


L'agent chélateur, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé dans de nombreux tampons enzymatiques et à des concentrations plus élevées, comme inactivateur d'enzymes.
Utilisations détergentes de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme composant tampon de marquage pour le lavage pendant la lyse cellulaire {155}.


Suppléments : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme supplément pour le milieu de culture synthétique du liquide tubaire 1 (SOFC1) pour la culture d'embryons.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent complexant pour de nombreux cations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) prévient les impuretés des ions métalliques et est utilisé pour éliminer l'excès de fer du corps.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme agent séquestrant dans les produits cosmétiques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent complexant pour de nombreux cations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) prévient les impuretés des ions métalliques et est utilisé pour éliminer l'excès de fer du corps.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme agent séquestrant dans les produits cosmétiques.
Par exemple, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être ajouté comme stabilisant aux aliments ou aux produits cosmétiques afin de séquestrer les ions métalliques qui autrement agiraient comme catalyseurs vers la production de produits nocifs ou indésirables (par exemple décoloration, cancérigènes).


Dans d’autres cas, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut améliorer la solubilité de métaux autrement insolubles ; par exemple, dans les applications agricoles, l'EDTA peut améliorer la biodisponibilité du fer pour les plantes.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a également été utilisé pour le traitement par chélation, pour traiter l'empoisonnement aux métaux lourds.


Les produits à base d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés pour les cheveux, la peau, la chélation, l'endodontie, dans les aliments, les soins de la peau, les shampoings et la dentisterie.
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur représentatif.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent complexant important.


-Utilisations d'analyse de tri cellulaire de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Premièrement, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en suspension unicellulaire de cellules dendritiques de la rate pour le tri des cellules par billes magnétiques.
Deuxièmement, incubez les cellules EpCAM + et les anticorps marqués FITC pour l’analyse du tri cellulaire.


-Les applications de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ont été rapportées comme suit :
Utilisations d'agent complexant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un chélateur d'or hydrophile qui convertit les ions métalliques en complexes métalliques cyclisés inactifs.
Par conséquent, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé dans l’industrie pour résoudre les polluants métalliques.


-Utilisations d'anticoagulants sanguins de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ne peut pas être absorbé par le tractus gastro-intestinal.
L’injection intraveineuse de sodium EDTA provoque des contractions hypocalcémiques des mains et des pieds.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est couramment utilisé pour les diagnostics plasmatiques ou moléculaires et pour la chélation du calcium.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme anticoagulant dans la numération globulaire et l'analyse de la morphologie cellulaire.


-Les autres applications clés de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comprennent :
*En photographie comme agent de blanchiment dans le traitement des films photographiques.
*Dans la fabrication du papier, pour maximiser l'efficacité du blanchiment pendant la réduction en pâte, empêcher le retour de la luminosité et protéger l'efficacité du blanchiment.
*Dans Élimination et prévention du tartre - pour nettoyer le calcium et d'autres types de tartre des chaudières, des évaporateurs, des échangeurs de chaleur, des tissus filtrants et des bouilloires à revêtement de verre.
*Traitement de l'eau - pour contrôler la dureté de l'eau et les ions calcium et magnésium formant du tartre et pour empêcher la formation de tartre.


-Applications en laboratoire de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
En laboratoire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour éliminer les ions métalliques : en biochimie et en biologie moléculaire, la déplétion ionique est couramment utilisée pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, soit pour tester leur réactivité, soit pour supprimer les dommages causés à l'ADN, aux protéines. , et les polysaccharides.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes hydrolysant le dNTP (Taq polymérase, dUTPase, MutT), l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort indépendamment de la chélation des ions métalliques.

Ces résultats incitent à repenser l’utilisation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en tant que piégeur d’ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.

En chimie analytique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.


-Utilisations d'adoucisseur d'eau à base d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et des complexants associés pour lier le Ca2+, le Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.

Une fois liés à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d'interférer avec l'action des savons et des détergents.
Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).

De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.
La solubilisation des ions Fe3+ à un pH proche ou inférieur à un pH proche du neutre peut être réalisée en utilisant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).

Cette propriété est utile en agriculture, notamment en culture hydroponique. Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation du ligand, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Sinon, à un pH presque neutre et supérieur, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.


-Utilisations de gommage de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'eau [Fe (EDTA)]− est utilisée pour éliminer (« lavage ») le sulfure d'hydrogène des flux de gaz.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :
2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe(EDTA)]2− + S + 2 H+

Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De la même manière, les oxydes d'azote sont éliminés des flux gazeux à l'aide de [Fe(EDTA)]2−.
Les propriétés oxydantes du [Fe(EDTA)]− sont également exploitées en photographie, où il est utilisé pour solubiliser les particules d'argent.


-Utilisations d'analyse de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Dans le cadre du diagnostic médical et des tests de fonctionnement des organes (ici, test de la fonction rénale), le complexe de chrome (III) [Cr(EDTA)]− (sous forme de chrome 51 radioactif (51Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l'urine est surveillée.

Cette méthode est utile pour évaluer le débit de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l’analyse du sang.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un anticoagulant pour les échantillons de sang destinés aux CBC/FBC, où l'EDTA chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.

Les tubes contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont marqués d'un capuchon lavande (violet) ou rose.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se trouve également dans les tubes à bouchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans les tubes à bouchon bleu royal pour les tests de métaux traces.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un dispersant visqueux et s'est révélé très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).


-Utilisations en médecine alternative de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Certains praticiens alternatifs pensent que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme un antioxydant, empêchant les radicaux libres de blesser les parois des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
Ces idées ne sont pas étayées par des études scientifiques et semblent contredire certains principes actuellement acceptés.
La FDA américaine ne l'a pas approuvé pour le traitement de l'athérosclérose.


-Utilisations par chromatographie par échange d'ions de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie par échange d'ions.
Mis au point par FH Spedding et al. en 1954, la méthode s'appuie sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanide acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec numéro atomique.

En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de retenue, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) fait migrer les lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.
Les lanthanides éluent par ordre de numéro atomique décroissant.

En raison du coût de cette méthode, par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions est désormais utilisé uniquement pour obtenir les puretés de lanthanides les plus élevées (généralement supérieures à 99,99 %).


-Utilisations médicales de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, par exemple pour traiter l'empoisonnement au mercure et au plomb.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé de la même manière pour éliminer l'excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.


-Utilisations en dentisterie de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour éliminer les débris inorganiques (couche de frottis) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.

Cette procédure aide à préparer les canaux radiculaires pour l’obturation.
De plus, les solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) additionnées d'un tensioactif détendent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme du canal) et facilitent l'avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
Les noms chimiques de l’acide éthylènediaminetétraacétique comprennent l’acide éthylènediamine tétraacétique, l’acide (éthylènediaminetétraacétique), l’acide édétique et l’EDTA.
L'EDTA est une poudre blanche, soluble dans une solution d'hydroxyde de sodium, de carbonate de sodium et d'ammoniaque, et dans 160 parties d'eau bouillante, et légèrement soluble dans l'eau froide, insoluble dans l'éthanol et les solvants organiques généraux.
Il peut former des complexes hydrosolubles extrêmement stables avec des métaux alcalins, des éléments de terres rares et des métaux de transition.
L'EDTA se décompose au-dessus de son point de fusion de 240°C.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est soluble dans l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium, la solution d'ammoniaque, l'acide et les solvants organiques courants.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en poudre cristalline blanche, inodore, insipide et incolore, point de fusion 250 ℃ (décomposition).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est insoluble dans l'éthanol et les solvants organiques généraux, légèrement soluble dans l'eau froide, soluble dans les solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium, de carbonate de sodium et d'ammoniac.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se dissoudre dans plus de 5 % de l'acide inorganique, peut également se dissoudre dans l'ammoniac et 160 parties d'eau bouillante.
Les sels de métaux alcalins de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont solubles dans l’eau.



Molarité de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
La molarité est mieux utilisée pour exprimer la concentration d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), car la réaction implique la complexation d'un ion métallique par une molécule ou un ion d'EDTA, que la forme acide libre de l'EDTA ou l'un de ses sels de sodium les plus solubles soit utilisée.
La réaction générale impliquant le sel disodique est :

EDTA2- + Mn+ → [EDTA-M]+n-2
où M = Ca, Mg, Cd, Mn, Ni, Al, Zn, Bi, Co, Cu ou autre ion métallique

Un indicateur est ajouté qui forme un complexe coloré avec une partie de l'ion métallique étant déterminé.
Lorsque le point final est atteint, tous les ions métalliques libres ont été complexés par l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Le dernier ajout d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) élimine ensuite l’ion métallique de son complexe avec l’indicateur, produisant un changement de couleur.

La force relative du complexe acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)-ion métallique par rapport à celle du complexe indicateur-ion métallique détermine si un titrage direct ou un titrage inverse est applicable.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est le plus couramment utilisé pour déterminer la dureté (c'est-à-dire les ions calcium et magnésium) de l'eau, où le pH doit être d'environ 10 et est généralement contrôlé en ajoutant un tampon tel que le tampon de dureté de l'eau.

L'indicateur de dureté de l'eau (Eriochrome Black T), Eriochrome Blue Black R, Calmagite et Murexide sont utilisés pour les déterminations de dureté ou de calcium à l'aide de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
Numéro CAS : 60-00-4
Poids moléculaire : 292,24
Beilstein: 1716295
Numéro CE : 200-449-4
Numéro MDL : MFCD00003541
État physique : Poudre
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 250 °C - déc.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 220 °C

pH : 2,5 à 10 g/l à 23 °C
Viscosité:
Viscosité cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité dynamique : Aucune donnée disponible
Hydrosolubilité : 0,4 g/l à 20 °C
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,46 g/cm³ à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation : 8,85 - 10,44 à 20 °C
Poids moléculaire : 292,24 g/mol

XLogP3-AA : -5,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 292,09066547 g/mol
Masse monoisotopique : 292,09066547 g/mol
Surface polaire topologique : 156 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 20
Frais formels : 0
Complexité : 316
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
N° CAS 60-00-4
CE N° 200-449-4
Formule : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Poids moléculaire : 292,24
Aspect : solide cristallin blanc.
Densité relative : 0,86 g/cm3
Point de fusion : 220 C (428 F)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau froide.
pH (1%) : 2,5
Formule chimique : C10H16N2O8
Masse molaire: 292,244 g•mol⁻¹
Aspect : Cristaux incolores
Densité : 0,860 g cm⁻³ (à 20 °C)
Journal P : -0,836
Acidité (pKa) : 2,0, 2,7, 6,16, 10,26

Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -1 765,4 à -1 758,0 kJ mol⁻¹
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4461,7 à -4454,5 kJ mol⁻¹
Numéro CAS : 65501-24-8
Emballage: 500g/bouteille
Aspect : Poudre de cristal blanche
Propriétés chimiques : Inodore, soluble dans l’eau, facile à absorber l’humidité
Poids moléculaire : 442,56
Valeur pH : 7,3 ± 1 (solution aqueuse à 5 %, g/ml)
Solubilité dans l'eau : ≥60 % (g/ml, 25 ℃ )
Période de validité : 3 ans
Conditions de stockage : Sec et scellé à température ambiante.



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

L'acide éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.

CAS : 149-57-5
FM : C8H16O2
MW : 144,21
EINECS : 205-743-6

L'acide éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».
Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide éthylhexanoïque brûle, mais l'acide 2-éthylhexanoïque peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer. L'acide éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide éthylhexanoïque brûle, mais l'acide 2-éthylhexanoïque peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer. L'acide éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide éthylhexanoïque brûle, même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

L'acide éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles pouvant se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une odeur douce.

L'acide éthylhexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique présente sur une chaîne carbonée C8 et n'est pas miscible dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque peut être utilisé comme substitut à l'acide naphténique dans certaines applications.
Industriellement, l'acide éthylhexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d’autres termes, l’acide éthylhexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l’acide naphténique.

L'acide éthylhexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l’acide éthylhexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et de polymérisation (comme agents de séchage d'huile).
En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide éthylhexanoïque a de multiples applications, dont les suivantes.
L’acide éthylhexanoïque est un composé organique liquide incolore à jaune clair.
L'acide éthylhexanoïque est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

Le composé organique liquide a une légère odeur, est très corrosif pour les métaux et les tissus et combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits chimiques d'étanchéité, d'inhibiteurs de corrosion et d'agents antitartre, d'intermédiaires, de lubrifiants et d'additifs pour lubrifiants, d'additifs pour peintures et revêtements et de régulateurs de processus.

L'acide éthylhexanoïque est un agent augmentant la viscosité utilisé dans la production de polymères à haute viscosité.
L'acide éthylhexanoïque est un sel carboxylate d'acide éthylhexanoïque et de zinc.
La réaction de l'éthylhexane avec l'oxyde de zirconium produit un liquide visqueux avec une forte activité de polymérisation cationique.
L'acide éthylhexanoïque réagit avec l'éther diphénylique et les hydrocarbures aromatiques pour former des produits solides.
La réaction avec le stéarate de calcium, un ester du glycérol, entraîne la formation de particules insolubles dans l'eau mais solubles dans les solvants organiques.
L'acide éthylhexanoïque réagit également avec l'éthylène diamine pour former du myristate de méthyle, pour lequel des données cinétiques sont disponibles pour l'acide éthylhexanoïque.

Propriétés chimiques de l'acide éthylhexanoïque
Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C(lit.)
Densité : 0,906
Densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Fp : 230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : 1,4 g/l
Forme : Liquide
Pka : pK1 : 4,895 (25 °C)
Couleur: Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : Légère odeur
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Limite explosive : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
Numéro de référence : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25℃
Référence de la base de données CAS : 149-57-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide éthylhexanoïque (149-57-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide éthylhexanoïque (149-57-5)

Les usages
Siccatifs pour peintures et vernis (sels métalliques).
Les éthylhexoates de métaux légers sont utilisés pour convertir certaines huiles minérales en graisses.
Les esters de l'acide éthylhexanoïque sont utilisés comme plastifiants.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, l’acide éthylhexanoïque d’étain est utilisé dans la fabrication de l’acide poly(lactique-co-glycolique).
L'acide éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
De plus, l’acide éthylhexanoïque sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.

L'acide éthylhexanoïque peut être utilisé :
En tant que réactif dans l'estérification, l'alcynylation décarboxylative et la préparation d'alkylcoumarines via des réactions de couplage décarboxylatives.
Dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.

Automobile
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide éthylhexanoïque sert également de produit de préservation du bois et fabrique des additifs lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour PVC, de plastifiants pour films PVB, de savons métalliques pour siccatifs de peinture et d'autres produits chimiques.

Lubrifiants
L'acide éthylhexanoïque est couramment utilisé dans les esters des plastifiants en film de polyvinylbutyral (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de l’acide éthylhexanoïque sont utilisés pour préparer des additifs pour lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.

Revêtements
L'acide éthylhexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide éthylhexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
L'acide éthylhexanoïque est idéal pour la cuisson des émaux et des revêtements à 2 composants.
L'acide éthylhexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, notamment comme catalyseur pour le polyuréthane, les produits de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.

Produits de beauté
Les produits chimiques contenus dans l’acide éthylhexanoïque auraient un usage cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
L'acide éthylhexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme le fond de teint, le correcteur et les produits de soins capillaires.

Plastiques
L'acide éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisants en polychlorure de vinyle (PVC) et de plastifiants en polyvinylbutyral (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide éthylhexanoïque réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.

Production
L'acide éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne de l'acide éthylhexanoïque, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

Profil de réactivité
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide éthylhexanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.

Synonymes
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl hexanoïque
Acide alpha-éthylcaproïque
2-éthylhexansaure
Acide 2-éthyl-hexanoïque
125804-07-1
Acide éthylhexanoïque, 2-
2 ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE
CCRIS 3348
HSDB 5649
acide alpha-éthylcaproïque
Kyselina 2-éthylkapronova [tchèque]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS205-743-6
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [tchèque]
BRN1750468
01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
ACIDE 2-ÉTHYLHEXOIQUE,AR
61788-37-2
DTXSID9025293
CHEBI:89058
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
NSC-8881
EINECS262-971-9
acide 2-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
DTXCID805293
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99 %
C8H16O2.1/2Cu
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de cuivre (2++)
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide alpha-éthylhexanoïque
EHO (code CHRIS)
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
MLS002415695
Acide 2-éthylhexanoïque, inhalable
CHEMBL1162485
WLN : QVY4 et 2
NSC8881
HMS2267F21
CS-CY-00011
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
LS-869
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Ester 2-éthyl-tridécylique de l'acide hexanoïque
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
Ester 2-éthyl-, tridécylique de l'acide hexanoïque
E0120
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
Acide éthylhexanoïque, 2- ; (Acide butyléthylacétique)
W-109079
Azilsartan K Médoxomil Impureté-7 (impuretés 2-EHA)
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur piquante.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est couramment utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des plastifiants et des lubrifiants.
L'acide éthylhexanoïque peut être nocif s'il est ingéré ou inhalé, et des précautions de sécurité appropriées doivent être prises lors de sa manipulation.


Numéro CAS : 2396-84-1
Numéro CE : 205-743-6
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore



APPLICATIONS


L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique pour de nombreux produits.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans les résines alkydes.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé au milieu des années 1980 comme agent de préservation du bois pour remplacer les chlorophénols.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.

L'acide éthylhexanoïque est également utilisé comme co-solvant et antimousse dans les pesticides, comme ingrédient actif dans le produit de préservation du bois Sinesto B (non utilisé aux États-Unis), dans les séchoirs à peinture, les stabilisants thermiques pour le PVC et comme catalyseur pour la mousse de polyuréthane, extraction par solvant et granulation de colorant.
De plus, l'acide éthylhexanoïque ne se trouve dans aucun produit pesticide enregistré aux États-Unis.


Utilisations industrielles de l'acide éthylhexanoïque :

Agents anti-adhésifs
Un inhibiteur de corrosion
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaire
Intermédiaires
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Agent lubrifiant
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Propulseurs et agents gonflants
Solvant


L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de plastifiants pour améliorer la flexibilité et la durabilité des plastiques.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un élément constitutif de la production de revêtements, tels que les résines et les polyuréthanes.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans les fluides de travail des métaux pour refroidir et lubrifier les machines de travail des métaux.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de lubrifiants pour réduire la friction et l'usure entre deux surfaces.
L'acide éthylhexanoïque est une matière première dans la production de produits pharmaceutiques, tels que les antibiotiques et les anti-inflammatoires.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de divers intermédiaires chimiques pour un traitement ultérieur.
En outre, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour les applications PVC.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'additifs pour carburants afin d'améliorer le rendement énergétique et de réduire les émissions.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers catalyseurs pour accélérer les réactions chimiques.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques et matériaux.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de produits agrochimiques, tels que des herbicides, des fongicides et des insecticides, pour protéger les cultures contre les ravageurs et les maladies.


Voici quelques applications supplémentaires de l'acide éthylhexanoïque :

Séchoirs à peinture :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme siccatif pour peinture, ce qui accélère le processus de séchage des peintures et des vernis.

Adhésifs :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme matière première dans la production de divers adhésifs, tels que les adhésifs sensibles à la pression et les adhésifs thermofusibles.

Inhibiteurs de corrosion:

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion, qui protègent les métaux de la corrosion.

Additifs de résine :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme additif de résine dans la production de résines polyester et alkyde, qui trouvent une utilisation dans les revêtements, les adhésifs et les plastiques.

Tensioactifs :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de tensioactifs, qui sont utilisés pour modifier la tension superficielle des liquides, améliorant ainsi leurs propriétés de mouillage et d'étalement.

Parfums :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme ingrédient de parfum dans la production de parfums et d'autres produits parfumés.

Auxiliaires textiles :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'auxiliaires textiles, qui sont utilisés pour améliorer les performances des produits textiles, tels que les teintures, les finitions et les revêtements.

Sels métalliques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour produire des sels métalliques, qui trouvent une utilisation dans diverses applications, telles que les encres, les pigments et les catalyseurs.

Additifs caoutchouc :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme additif de caoutchouc dans la production de caoutchoucs synthétiques, qui trouvent une utilisation dans divers produits, tels que les pneus, les tuyaux et les joints.

Plastifiants :

L'acide éthylhexanoïque est un composant clé dans la production de plastifiants sans phtalates, qui sont utilisés dans la production de matériaux d'emballage alimentaire et de dispositifs médicaux.

Revêtements :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme réactif dans la production de résines acryliques, qui trouvent une utilisation dans la production de peintures, de revêtements et d'adhésifs.

Fluides pour le travail des métaux :

L'acide éthylhexanoïque est un composant courant dans les fluides de travail des métaux en raison de ses excellentes propriétés lubrifiantes et de refroidissement.

Lubrifiants :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme désactivateur de métaux dans les lubrifiants pour empêcher l'oxydation et améliorer leurs performances à haute température.

Médicaments:

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme élément de base chiral dans la synthèse de divers médicaments, tels que le médicament anti-inflammatoire Naproxen.

Intermédiaires chimiques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire clé dans la synthèse de divers produits chimiques, tels que les parfums, les arômes et les tensioactifs.

Stabilisateurs thermiques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour les applications PVC afin d'empêcher la dégradation et de prolonger la durée de vie du matériau.

Additifs carburant :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans la production d'additifs pour carburant, tels que les boosters d'octane, qui améliorent les performances et l'efficacité des moteurs à essence.

Catalyseurs :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers catalyseurs, tels que les carboxylates d'étain et de zinc, qui trouvent une utilisation dans diverses réactions chimiques.

Solvants :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques, tels que les résines, les revêtements et les adhésifs.

Produits agrochimiques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme composant clé dans la production d'herbicides, de fongicides et d'insecticides pour protéger les cultures contre les ravageurs et les maladies.


Dans l'ensemble, l'acide éthylhexanoïque est un produit chimique polyvalent qui trouve une utilisation dans diverses applications dans différentes industries, grâce à ses propriétés uniques et sa polyvalence.


L'acide éthylhexanoïque n'est pas couramment utilisé dans les produits de consommation, car il s'agit principalement d'un produit chimique industriel avec une large gamme d'applications industrielles.
Cependant, l'acide éthylhexanoïque peut être utilisé comme matière première dans la production de certains produits de consommation, tels que les revêtements, les adhésifs et les plastiques.

De plus, certaines applications de niche, telles que l'utilisation de l'acide éthylhexanoïque en tant que composant de certains parfums, peuvent avoir des utilisations grand public.
Dans l'ensemble, l'utilisation de l'acide éthylhexanoïque est plus courante dans les milieux industriels et commerciaux que dans les produits de consommation.


L'acide éthylhexanoïque a diverses applications industrielles, telles que :

Liquide de refroidissement dans l'automobile
Lubrifiant synthétique
Agent mouillant
Co-solvant
Séchage des peintures
Agent anti-mousse dans les pesticides


L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant synthétique en raison de sa capacité à réduire la friction et l'usure entre les pièces mobiles.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est couramment utilisé comme agent de séchage dans les peintures et les revêtements pour accélérer le processus de séchage et améliorer la formation du film.

En tant que liquide de refroidissement dans les applications automobiles, l'acide éthylhexanoïque aide à dissiper la chaleur et à prévenir les dommages au moteur dus à la surchauffe.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme agent antimousse dans les pesticides pour réduire la formation de mousse lors de l'application et améliorer l'efficacité.

Dans le travail des métaux, l'acide éthylhexanoïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour protéger contre la rouille et d'autres formes de corrosion.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme agent mouillant pour réduire la tension superficielle des liquides et améliorer leur capacité à s'étaler et à pénétrer les surfaces.



DESCRIPTION


L'acide éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.

L'acide éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore avec une odeur piquante.
Ainsi, l'acide éthylhexanoïque est soluble dans l'alcool, l'acétone et l'éther.

L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule chimique C8H16O2.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à odeur rance et soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther.
Il est également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque ou 2-EHA.

L'acide éthylhexanoïque est principalement utilisé comme matière première pour la production de divers produits chimiques et matériaux tels que les lubrifiants synthétiques, les plastifiants et les revêtements.
De plus, l'acide éthylhexanoïque a également des applications dans les industries pharmaceutique et alimentaire.

L'acide éthylhexanoïque est un produit naturel trouvé dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore avec une odeur piquante.
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique qui appartient à la famille des acides gras.

L'acide éthylhexanoïque est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
De plus, l'acide éthylhexanoïque a une large gamme d'applications industrielles.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant synthétique et comme agent de séchage dans les peintures.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est également utilisé comme liquide de refroidissement dans les applications automobiles et comme agent anti-mousse dans les pesticides.

L'acide éthylhexanoïque est produit par oxydation de l'octanol ou par hydroformylation du butadiène.
De plus, l'acide éthylhexanoïque se trouve également naturellement dans la sueur humaine et dans le lait maternel.



PROPRIÉTÉS


Poids moléculaire : 144,21
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 144.115029749
Masse monoisotopique : 144,115029749
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Charge formelle : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Point d'ébullition : 226 - 229 °C (1013 hPa)
Densité : 0,91 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 0,9 - 6,7 %(V)
Point d'éclair : 114 °C
Température d'inflammation : 310 °C
Point de fusion : -59 °C
Valeur pH : 3 (1,4 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité : 1,4 g/l



PREMIERS SECOURS


Contact avec la peau:

Si l'acide éthylhexanoïque entre en contact avec la peau, retirez immédiatement tout vêtement contaminé et lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation cutanée, la rougeur ou la douleur persistent.


Lentilles de contact:

Si l'acide éthylhexanoïque entre en contact avec les yeux, rincez l'œil affecté avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures.
Consultez immédiatement un médecin.


Inhalation:

Si l'acide éthylhexanoïque est inhalé, amenez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consulter un médecin si la personne éprouve des difficultés à respirer, à tousser ou à avoir une respiration sifflante.


Ingestion:

En cas d'ingestion d'acide éthylhexanoïque, ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau pour diluer l'acide.
Consultez immédiatement un médecin.


Équipement de protection individuelle:

Portez toujours un équipement de protection individuelle lors de la manipulation de l'acide éthylhexanoïque, y compris des gants, des lunettes et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.


Intervention en cas de déversement :

En cas de déversement, isoler la zone et éloigner le personnel non autorisé.
Porter un équipement de protection individuelle et contenir le déversement avec un matériau absorbant.
Recueillir le matériel contaminé et l'éliminer conformément aux réglementations locales.


Il est important de noter que l'acide éthylhexanoïque peut provoquer une grave irritation de la peau et des yeux et peut être nocif s'il est inhalé ou ingéré.
Consulter immédiatement un médecin en cas d'exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


L'acide éthylhexanoïque doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur ou d'inflammation.
De plus, l'acide éthylhexanoïque doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé et manipulé uniquement sous une hotte ou avec un équipement de protection individuelle approprié.
L'acide éthylhexanoïque doit être stocké séparément des matériaux incompatibles tels que les oxydants puissants, les acides et les bases.

Les conteneurs d'acide éthylhexanoïque doivent être étiquetés avec les avertissements de danger et les instructions de manipulation appropriés.
Lors de la manipulation de l'acide éthylhexanoïque, un équipement de protection individuelle approprié doit être porté, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse ou un tablier de laboratoire.

En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincer immédiatement la zone touchée à grande eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
En cas d'ingestion d'acide éthylhexanoïque, ne pas faire vomir et consulter immédiatement un médecin.

Les déversements d'acide éthylhexanoïque doivent être nettoyés immédiatement à l'aide de matériaux absorbants et d'un équipement de protection approprié.
L'élimination de l'acide éthylhexanoïque doit être effectuée conformément aux réglementations locales, nationales et fédérales et ne doit pas être jetée dans les ordures ménagères ou dans les égouts.

L'acide éthylhexanoïque doit être tenu à l'écart des enfants et du personnel non autorisé, et ne doit être manipulé que par des professionnels formés qui connaissent les risques et les procédures de manipulation appropriées.



SYNONYMES


ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
acide alpha-éthyl caproïque
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
01MU2J7VVZ
ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR
61788-37-2
CHEBI:89058
NSC-8881
Acide 2-éthylhexanoïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
CCRIS 3348
HSDB 5649
Kyselina 2-éthylkapronova [Tchèque]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS 205-743-6
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [Tchèque]
BRN 1750468
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
EINECS 262-971-9
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide alpha-éthylhexanoïque
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
MLS002415695
CHEMBL1162485
DTXSID9025293
WLN : QVY4 & 2
NSC8881
HMS2267F21
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
E0120
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide isooctanoïque
Acide octanoïque, 2-éthyl-
Acide 2-éthylhexoïque
Acide éthylhexoïque
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
W-109079
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié

L'acide férulique est un solide jaune pâle, Il appartient à la famille des acides hydroxycinnamiques.
L'acide férulique est un phytochimique phénolique abondant présent dans les composants de la paroi cellulaire végétale.
Les sources naturelles d'acide férulique sont les feuilles et les graines de nombreuses plantes, telles que les céréales, le café, les pommes, les artichauts, les arachides, les oranges, les ananas et le vin.

Numéro CAS: 1135-24-6
Formule moléculaire: C10H10O4
Poids moléculaire: 194.18
Numéro EINECS: 214-490-0

L'acide férulique est largement présent dans les plantes, en particulier dans l'artichaut, l'aubergine et le son de maïs.
En outre, l'acide férulique est également présent dans une variété de plantes médicinales chinoises, telles que l'angélique, le dôme, l'agripaume, le ganoderma lucidum des neiges et ainsi de suite.
L'acide férulique est un acide hydroxycinnamique, est un composé organique de formule (CH3O)HOC6H3CH=CHCO2H.
Le nom est dérivé du genre Ferula, en référence au fenouil géant (Ferula communis).

Classé comme phytochimique phénolique, l'acide férulique est un solide de couleur ambre.
Les esters de l'acide férulique se trouvent dans les parois cellulaires des plantes, liés de manière covalente à l'hémicellulose comme les arabinoxylanes.
L'acide férulique est biosynthétisé dans les plantes à partir de l'acide caféique par l'action de l'enzyme caféate O-méthyltransférase.

L'acide férulique est un composé organique naturel qui appartient au groupe des acides hydroxycinnamiques.
L'acide férulique se trouve dans diverses plantes, en particulier dans les graines et les parois cellulaires, où il joue un rôle dans les mécanismes de défense des plantes.
L'acide férulique est connu pour ses propriétés antioxydantes et de protection UV, et il a attiré une attention significative dans les industries des soins de la peau et des cosmétiques en raison de ses avantages potentiels pour la peau humaine.

L'acide férulique est une sorte d'acide phénolique extrait de la résine de ferula asafetida.
Ferula asafetida est une sorte d'herbe vivace Ombellifères avec une forte odeur d'ail et vivant dans des zones sablonneuses.
L'acide férulique est principalement produit au Xinjiang. Au stade naissant, il n'y a que des feuilles racines.

L'acide férulique se trouve naturellement dans une variété de plantes, y compris le son et le bambou, et il est souvent utilisé comme antioxydant dans les produits de soin de la peau.
L'acide férulique, avec l'acide dihydroférulique, est un composant de la lignocellulose, servant à réticuler la lignine et les polysaccharides, conférant ainsi une rigidité aux parois cellulaires.

L'acide férulique est un intermédiaire dans la synthèse des monolignols, les monomères de la lignine, et est également utilisé pour la synthèse des lignanes.
L'acide férulique est une poudre cristalline jaune clair.
L'acide férulique est légèrement soluble dans l'eau froide; soluble dans l'eau chaude, avec une faible stabilité en solution aqueuse; facilement décomposé lorsqu'il rencontre la lumière; soluble dans l'éthanol et l'acétate d'éthyle; légèrement soluble dans l'éther; insoluble dans le benzène et l'éther de pétrole.

L'acide férulique est un puissant antioxydant, ce qui signifie qu'il aide à neutraliser les radicaux libres nocifs qui peuvent endommager les cellules et contribuer au vieillissement prématuré, aux dommages cutanés et à d'autres problèmes de santé.
Lorsqu'il est combiné avec d'autres antioxydants comme les vitamines C et E, il a été démontré que l'acide férulique améliore les effets protecteurs contre les rayons UV du soleil.
L'acide férulique en fait un ingrédient populaire dans les produits de soins de la peau conçus pour protéger la peau des dommages du soleil.

L'acide férulique peut potentiellement aider à uniformiser le teint de la peau et à réduire l'apparence de l'hyperpigmentation, comme les taches de vieillesse et les taches solaires, en inhibant la production de mélanine.
Certaines études suggèrent que l'acide férulique peut favoriser la production de collagène, une protéine qui donne à la peau sa structure et son élasticité.
Cela peut contribuer à une apparence plus jeune et ferme.

L'acide férulique a montré des propriétés anti-inflammatoires qui peuvent être bénéfiques pour apaiser et calmer les peaux irritées ou sensibles.
L'acide férulique est connu pour améliorer la stabilité de certaines vitamines, en particulier la vitamine C.
Lorsqu'il est combiné avec de la vitamine C, il aide à prévenir l'oxydation et la dégradation, permettant au produit de rester efficace plus longtemps.

En raison de ses diverses propriétés bénéfiques, l'acide férulique est souvent inclus dans les sérums, les hydratants, les écrans solaires et autres produits de soin de la peau ciblant l'anti-âge, la protection et la santé globale de la peau.
L'acide férulique est un acide aromatique largement présenté dans le règne végétal et est le composant de la subérine.
Sa quantité est très faible présentée chez les plantes à l'état libre mais avec sa forme principale en formant l'état lié avec des oligosaccharides, des polyamines, des lipides et des polysaccharides.

L'acide férulique a de nombreuses fonctions de santé, telles que le piégeage des radicaux libres, anti-thrombotique, anti-inflammatoire, anti-tumoral, la prévention et le traitement de l'hypertension, des maladies cardiaques et l'activité accrue des spermatozoïdes, etc.
L'acide férulique a une faible toxicité et est facile à métaboliser par l'homme.
Il peut être utilisé comme conservateur alimentaire et a un large éventail d'applications dans le domaine de l'alimentation et des médicaments.

L'acide férulique peut être obtenu par synthèse chimique et extraction.
Le laboratoire dissout la vanilline, l'acide malonique et la pipéridine dans la pyridine pour une réaction de trois semaines, après quoi avec la précipitation de l'acide chlorhydrique, vous pouvez obtenir de l'acide férulique.

L'acide férulique est un dérivé de l'acide cinnamique de formule moléculaire C10H10O4.
En 1886, Hlasiwetz Barth, un autrichien, isola l'acide 3-méthoxy-4-hydroxycinnamique du genre Ferula foetida pour la détermination de la structure.
L'acide férulique avec l'acide dihydroférulique est un composant des lignocelluloses, conférant une rigidité de la paroi cellulaire par réticulation de la lignine et des polysaccharides.

L'acide férulique se trouve couramment dans les graines de plantes telles que le riz, le blé et l'avoine.
En outre, l'acide férulique a montré un rôle biochimique dans l'inhibition de la germination des graines, l'inhibition de l'acide indole-acétique et de l'enzyme, l'inhibition de l'activité de décarboxylation et d'autres effets protecteurs sur les micro-organismes et les animaux domestiques.
La synthèse de l'acide férulique a été établie par Dutt en 1935 lorsque l'acide férulique a été utilisé comme précurseur dans la fabrication de la vanilline et de l'acide malonique.

Il existe un grand nombre d'études documentées sur les propriétés biomédicales de l'acide férulique telles que l'activité antioxydante, la capacité d'absorption des UV et son effet de la lignine en tant que précurseur dans la voie métabolique des plantes.
L'acide férulique, étant très abondant, est en effet difficile à synthétiser, Oryza Oil & Fat Chemical a développé avec succès une méthode efficace pour extraire l'acide férulique du son de riz et adaptée aux applications dans le domaine de la santé et de la beauté.

Point de fusion : 168-172 °C (lit.)
Point d'ébullition : 250,62°C (estimation approximative)
Densité: 1.316 (20.0000 °C)
pression de vapeur: 0Pa à 25°C
Indice de réfraction : 1,5168 (estimation)
température de stockage: 2-8 °C
solubilité: DMSO (légèrement), méthanol (légèrement)
pka: 4.58±0.10 (prédit)
Forme: Poudre
Couleur: Légèrement jaune
Solubilité dans l'eau : soluble
InChIKey: KSEBMYQBYZTDHS-HWKANZROSA-N
LogP: 1.51

L'acide férulique, alias acide hydroxycinnamique, est un puissant antioxydant qui neutralise les dommages causés par les radicaux libres par la pollution, la lumière ultraviolette ou le rayonnement infrarouge, qui accélèrent tous le vieillissement cutané.
L'acide férulique se trouve dans la paroi cellulaire de plantes comme l'avoine, le riz brun, les arachides et les oranges, mais Levin dit que vous en entendez généralement parler associé aux pommes.
Naturellement, l'acide férulique est dérivé botaniquement, mais il peut être créé dans un laboratoire pour le contrôle de la qualité, la cohérence et la sécurité des consommateurs.

L'acide férulique se présente principalement sous forme liquide et peut être trouvé dans les sérums, mais peut également être sous forme de crème lorsqu'il est emballé dans une pompe.
L'acide férulique peut inhiber de manière compétitive l'activité de la mévalonate-5-pyrophosphate déshydrogénase du foie, inhibant la synthèse du cholestérol dans le foie, afin d'atteindre le but d'abaisser la pression artérielle.

L'acide férulique est naturellement présent dans une variété d'aliments à base de plantes, y compris les grains entiers, les graines (comme le son de riz et le germe de blé), les fruits (comme les oranges et les pommes) et les légumes (comme les épinards et les tomates).
Les propriétés antioxydantes de l'acide férulique sont également utilisées dans l'industrie alimentaire comme conservateur naturel pour prévenir la détérioration oxydative et prolonger la durée de conservation de divers produits.

Au-delà des soins de la peau, l'acide férulique a été étudié pour ses bienfaits potentiels sur la santé.
L'acide férulique a été associé à des effets anti-inflammatoires et peut jouer un rôle dans la promotion de la santé cardiaque et la réduction du risque de certaines maladies chroniques.
Les propriétés antioxydantes et protectrices de l'acide férulique peuvent également s'étendre aux produits de soins capillaires.

L'acide férulique peut être inclus dans les shampooings, les revitalisants et les sérums pour aider à protéger les cheveux contre les facteurs de stress et les dommages environnementaux.
L'acide férulique a fait l'objet de nombreuses études scientifiques sur ses avantages potentiels pour la santé de la peau, la protection solaire et le bien-être général.
Des recherches sont en cours pour mieux comprendre ses mécanismes d'action et ses applications potentielles.

L'acide férulique peut être dérivé de sources naturelles, telles que des extraits de plantes, ou il peut être synthétisé pour une utilisation dans les soins de la peau et les produits cosmétiques.
Les sources naturelles sont souvent préférées en raison de leur potentiel à contenir d'autres composés bénéfiques.
L'acide férulique, comme d'autres antioxydants, peut être sensible à la lumière et à l'air, ce qui peut le dégrader avec le temps.

L'acide férulique est également exploré pour des applications médicales potentielles, telles que la cicatrisation des plaies, les traitements anti-inflammatoires et même comme adjuvant possible dans les thérapies contre le cancer.
Cependant, ces domaines de recherche en sont encore à leurs débuts.
L'acide férulique présente un spectre antibactérien plus large.

L'acide férulique a été trouvé que l'acide férulique est capable d'inhiber les bactéries pathogènes telles que Shigella sonnei, Klebsiella pneumoniae, Enterobacter, Escherichia coli, Citrobacter, Pseudomonas aeruginosa et 11 types de micro-organismes qui causent la corruption des aliments.
L'acide férulique a divers effets d'inhibition de l'agrégation plaquettaire, expectorant et inhibition de Mycobacterium tuberculosis et ainsi de suite.

L'acide cliniquement férulique est principalement appliqué au traitement adjuvant de divers types de maladies vasculaires telles que l'athérosclérose, les maladies coronariennes, les maladies cérébrovasculaires, rénales, l'hypertension pulmonaire, les maladies vasculaires diabétiques et la vascularite, ainsi que la neutropénie et la thrombocytopénie.
L'acide férulique peut être utilisé pour traiter la migraine et les céphalées vasculaires.

En tant que médicament d'amélioration des leucocytes, ce médicament a également une fonction hématopoïétique améliorée.
Par conséquent, l'acide férulique peut également être pour le traitement de la leucopénie et de la thrombocytopénie.
L'acide férulique est un composé antioxydant dans les cellules végétales.

Les fabricants ajoutent de l'acide férulique à certains produits de soins de la peau pour aider à réduire l'inflammation et les signes du vieillissement et même le teint de la peau.
L'acide férulique (FA) est une friandise qui peut être trouvée naturellement dans les parois cellulaires des plantes.
Il y en a beaucoup, en particulier dans le son des graminées telles que le riz, le blé et l'avoine.

L'acide férulique doit sa renommée à une recherche de 2005 qui a découvert que l'ajout de 0,5% d'AF à une solution de vitamine C + 1% de vitamine E à 15% stabilise non seulement la très instable divaish Vit C, mais double également les capacités de photoprotection de la formule.
Les molécules chimiquement réactives connues sous le nom de radicaux libres sont produites en tant que sous-produits de processus biochimiques normaux.

L'acide férulique est excellent pour neutraliser les radicaux libres, en particulier les radicaux libres connus sous le nom de « superoxyde », « radical hydroxyle » et « oxyde nitrique ».
L'acide férulique agit également en synergie avec d'autres antioxydants pour augmenter leur efficacité.
Fait intéressant, l'activité antioxydante de l'acide férulique est stimulée par l'exposition à la lumière UV, ce qui indique qu'il peut être utile pour protéger la peau contre les dommages du soleil.

Utilise
L'acide férulique peut être utilisé comme conservateur alimentaire et une sorte de produits chimiques organiques.
L'acide férulique peut être utilisé comme intermédiaire de l'acide cinametique. Il peut également être utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide férulique peut également être appliqué aux études biochimiques.

L'acide férulique est un antioxydant d'origine végétale et un piégeur de radicaux libres, il protège la peau contre les rougeurs induites par uVB.
Lorsqu'il est incorporé dans des formules contenant de l'acide ascorbique et du tocophérol, l'acide férulique peut améliorer leur stabilité et doubler les capacités de photoprotection offertes par la formulation.
Dans les études cliniques, l'acide férulique présente de bonnes capacités de perméation à travers la couche cornée, ce qui peut être attribué à ses propriétés lipophiles.

L'acide férulique est disponible sous forme supplémentaire et dans le cadre de sérums anti-âge.
L'acide férulique est principalement utilisé pour combattre les radicaux libres, qui jouent un rôle dans les problèmes de peau liés à l'âge, y compris les taches de vieillesse et les rides.
L'acide férulique est couramment utilisé dans les produits de soin de la peau pour ses bienfaits antioxydants.

L'acide férulique est souvent inclus dans les sérums, les hydratants et les écrans solaires pour fournir une protection contre les facteurs de stress environnementaux, les rayons UV et les radicaux libres qui peuvent entraîner un vieillissement prématuré, une hyperpigmentation et d'autres problèmes de peau.
En raison de sa capacité à neutraliser les radicaux libres et à favoriser la production de collagène, l'acide férulique est inclus dans de nombreux produits de soin anti-âge.

L'acide férulique aide à réduire l'apparence des ridules, des rides et du relâchement cutané.
Lorsqu'il est combiné avec les vitamines C et E, l'acide férulique peut améliorer la protection UV fournie par les écrans solaires.
Cette combinaison aide à prévenir les dommages cutanés induits par le soleil, y compris les coups de soleil et les photodommages à long terme.

La capacité de l'acide férulique à inhiber la production de mélanine peut contribuer à un teint plus uniforme et à une hyperpigmentation réduite, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les produits conçus pour traiter les taches solaires, les taches de vieillesse et le mélasma.
Les propriétés antioxydantes de l'acide férulique peuvent également être bénéfiques pour la santé des cheveux.

L'acide férulique est utilisé dans les produits de soins capillaires comme les shampooings, les revitalisants et les traitements sans rinçage pour protéger les cheveux contre les dommages causés par les facteurs environnementaux et les outils de coiffage.
Les propriétés anti-inflammatoires de l'acide férulique ont conduit à son exploration dans la cicatrisation des plaies et la réparation des tissus.

L'acide férulique peut être utilisé dans les formulations topiques pour les coupures mineures, les brûlures et les irritations cutanées.
L'acide férulique peut être trouvé dans divers produits cosmétiques, y compris les fonds de teint, les apprêts et les sprays de maquillage.
Ses propriétés antioxydantes peuvent aider à protéger la peau du stress oxydatif causé par l'application du maquillage et l'usure.

Des suppléments d'acide férulique sont disponibles pour ceux qui cherchent à augmenter leur apport en antioxydants.
Ces suppléments sont souvent commercialisés pour des avantages globaux pour la santé et le bien-être.
L'acide férulique est naturellement présent dans divers aliments et agit comme antioxydant et conservateur naturel.

L'acide férulique est utilisé dans l'industrie alimentaire pour prévenir l'oxydation et prolonger la durée de conservation des produits.
Au-delà des soins de la peau et des cosmétiques, l'acide férulique est étudié pour ses bienfaits potentiels sur la santé dans le domaine médical.
Des recherches sont en cours pour explorer son rôle potentiel dans des conditions telles que l'inflammation, la santé cardiaque et le traitement du cancer.

Dans le règne végétal, l'acide férulique agit comme un écran solaire naturel, absorbant les rayons UV et protégeant les tissus végétaux contre les dommages.
L'acide férulique est également disponible comme supplément destiné à un usage quotidien.
Certaines études suggèrent que l'acide férulique peut être utile pour les personnes atteintes de diabète et d'hypertension pulmonaire.

L'acide férulique est souvent utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que la vitamine C (acide ascorbique) et la vitamine E (tocophérol), pour créer un effet synergique.
Cette combinaison améliore les propriétés antioxydantes et photoprotectrices globales de la formulation.
Les suppléments d'acide férulique sont disponibles sous forme de capsules ou de comprimés.

L'acide férulique est étudié pour ses avantages potentiels pour la santé au-delà des soins de la peau.
L'acide férulique est étudié pour ses propriétés anti-inflammatoires, neuroprotectrices et anticancéreuses.
Des recherches sont en cours pour comprendre comment l'acide férulique peut être utilisé dans la prévention et la gestion de divers problèmes de santé.

L'acide férulique peut être ajouté aux aliments et aux boissons en tant qu'antioxydant naturel.
L'acide férulique est utilisé pour améliorer la stabilité des produits, améliorer leur couleur et prolonger leur durée de conservation.

Les propriétés antioxydantes de l'acide férulique peuvent contribuer à la préservation des formulations cosmétiques en ralentissant l'oxydation des ingrédients.
Cela peut aider à maintenir l'efficacité et la stabilité du produit.

En agriculture, l'acide férulique peut être utilisé comme facteur de croissance pour les plantes.
Il a été démontré que l'acide férulique améliore la croissance de certaines cultures en améliorant l'absorption des nutriments et en offrant une protection contre les facteurs de stress environnementaux.
L'acide férulique a été exploré comme colorant naturel dans diverses industries, y compris les textiles.

Les propriétés antioxydantes des acides féruliques peuvent contribuer à la stabilité de la couleur et à la longévité.
L'acide férulique fait l'objet de recherches pour des applications potentielles dans les systèmes d'administration de médicaments et en tant que composant dans les formulations pharmaceutiques en raison de ses propriétés bioactives.

L'acide férulique peut être trouvé dans certaines huiles essentielles en raison de sa présence dans certaines sources végétales.
Les huiles essentielles contenant de l'acide férulique sont parfois utilisées en aromathérapie pour leurs bienfaits potentiels pour la santé.

L'acide férulique est parfois ajouté aux aliments fonctionnels, qui sont conçus pour fournir des avantages spécifiques pour la santé au-delà de la nutrition de base.
Ces aliments peuvent inclure des céréales, des boissons et des collations enrichies.
Dans les textiles, l'acide férulique a été étudié comme agent potentiel pour la production de tissus résistants aux plis par réticulation des fibres de cellulose.

Sécurité
Bien que les réactions allergiques à l'acide férulique soient rares, les personnes allergiques connues à certaines plantes ou composés doivent faire preuve de prudence.
C'est une bonne pratique d'effectuer un test épicutané avant d'utiliser des produits contenant de l'acide férulique, surtout si vous avez des antécédents de sensibilités cutanées ou d'allergies.

Certaines études suggèrent que des concentrations élevées d'acide férulique en combinaison avec l'exposition au soleil pourraient augmenter la photosensibilité de la peau.
Cela signifie que lorsqu'elle est exposée au soleil, la peau traitée avec de fortes concentrations d'acide férulique pourrait potentiellement être plus sujette aux coups de soleil.
Cependant, les concentrations utilisées dans la plupart des produits de soin de la peau sont généralement dans les plages de sécurité.

Dans certains cas, les personnes ayant la peau très sensible peuvent éprouver une légère irritation lors de l'utilisation de produits contenant de l'acide férulique.
Ceci est plus susceptible de se produire lors de l'utilisation de concentrations élevées ou en combinaison avec d'autres ingrédients actifs.
Lorsqu'il est pris comme complément alimentaire, l'acide férulique est généralement considéré comme sûr pour la plupart des gens.

L'acide férulique est conseillé de consulter un professionnel de la santé avant de l'ajouter à votre régime, surtout si vous avez des problèmes de santé sous-jacents ou si vous prenez d'autres médicaments.
Bien qu'il existe peu de recherches sur l'innocuité de l'acide férulique pendant la grossesse et l'allaitement, il est généralement recommandé de faire preuve de prudence et de consulter un fournisseur de soins de santé avant d'utiliser des produits contenant de l'acide férulique pendant ces périodes.

Synonymes
acide férulique
acide transférulique
1135-24-6
537-98-4
Acide 4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
acide trans-4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
Acide (E)-férulique
Acide conifère
férulé
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
Acide férulique trans-
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
4-hydroxy-3-méthoxyacide cinnamique
Acide 3-méthoxy-4-hydroxycinnamique
Acide fumalique
Acide (2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
4-hydroxy-3-méthoxycinamique (E)-
Acide (E)-4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
UNII-AVM951ZWST
Acide (E)-4'-hydroxy-3'-méthoxycinnamique
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-propénoïque, (2E)-propénoïque
AVM951ZWST
Acide 4-hydroxy-3-méthoxy cinnamique
isomère (E) de l'acide férulique
EINECS 208-679-7
4-hydroxy-3-méthoxycinamique trans-
MFCD00004400
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-propénoïque, (E)-propénoïque
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
CCRIS 3256
CCRIS 7127
CIS-FERULICACID
CHEBI:17620
HSDB 7663
NSC 2821
NSC-2821
EINECS 214-490-0
NSC 51986
NSC-51986
Acide (2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
NSC 674320
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
Acide fumalique (acide férulique)
4-hydroxy-3-méthoxycinnamate
Acide (2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxy-phényl)prop-2-énoïque
CHEMBL32749
CCRIS 7575
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)propénoïque
C10H10O4
NSC2821
3-Méthoxy-4-hydroxy-trans-cinnamate
NSC-674320
97274-61-8
Acide 3-méthoxy-4-hydroxy-trans-cinnamique
(E)-Ferulate
Acide transférulique (purifié par sublimation)
ACIDE 4-HYDROXY-3-MÉTHOXY-D3-CINNAMIQUE
ACIDE FÉRULIQUE (USP-RS)
ACIDE FÉRULIQUE [USP-RS]
ACIDE CINNNAMIQUE,4-HYDROXY,3-MÉTHOXY FÉRULIQUE
Acide caféique 3-méthyl éther
SMR000112202
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
DTXSID5040673
Ferulasaure
Ferulicacide
Acide 4-hydroxy-3-méthoxy cinnammique
trans-Ferulate
(E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoate
trans-FerulicAcid
Acide férulique, E-
Acide férulique (FA)
Acide (E)-conifère
trans-4-hydroxy-3-méthoxycinnamicacide
Acide férulique (M5)
Acide férulique ,(S)
ACIDE FÉRULIQUE
Spectrum5_000554
bmse000459
bmse000587
bmse010211
D03SLR
ACIDE FÉRULIQUE [MI]
acide trans-férulique, 99 %
ACIDE FÉRULIQUE [HSDB]
ACIDE FÉRULIQUE [INCI]
SCHEMBL15673
BSPBio_003168
MLS001066385
MLS001332483
MLS001332484
MLS002207079
MLS006011435
SPECTRUM1501017
acide transférulique >=99 %
ACIDE FÉRULIQUE [OMS-JJ]
DTXCID3020673
DTXSID70892035
HMS1921D05
HMS2269P04
(E)-4-hydroxy-3-méthoxycinnamate
trans-4-hydroxy-3-méthoxycinnamate
BCP21231
BCP21789
HY-N0060
NSC51986
STR00961
(E)-4-hydroxy-3-méthoxy-Cinnamate
ACIDE TRANSFÉRULIQUE [OMS-JJ]
Acide (E)-hydroxy-3-méthoxycinnamique
AC7905
BBL010345
BDBM50214744
GCC-38860
S2300
STK801551
Acide 4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
AKOS000263735
AC-7965
BCP9000163
DB07767
PS-3435
SDCCGMLS-0066667. P001
acide trans-3-méthoxy-4-hydroxycinnamique
Acide (E)-4-hydroxy-3-méthoxy-cinnamique
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)propénoate
Acide 4-hydroxy-3-méthoxycinnamique, trans
NCGC00094889-01
NCGC00094889-02
NCGC00094889-03
NCGC00094889-04
AC-10321
BS-17543
LS-54115
SMR004703246
AM20060784
CS-0007108
F1257
N° H0267
SW219616-1
EN300-16798
C01494
Acide trans-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
A829775
ACIDE FÉRULIQUE (CONSTITUANT DE L'ACTÉE À GRAPPES NOIRES)
Q417362
SR-01000765539
(2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoate
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
J-002980
SR-01000765539-3
Z56782558
Acide (E)-3-(3-méthoxy-4-oxydanyl-phényl)prop-2-énoïque
ACIDE FÉRULIQUE (CONSTITUANT DE L'ACTÉE À GRAPPES NOIRES) [DSC]
055E203F-B305-4B7F-8CE7-F9C0C03AB609
3986A1BE-A670-4B06-833B-E17253079FD8
Acide férulique, norme de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
acide trans-férulique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Diéthyl2-(acétamido)-2-(2-(bromométhyl)-5-nitrobenzyl)malonate
Acide férulique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
acide transférulique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,0 % (CLHP)
Acide férulique, étalon pharmaceutique secondaire; Matériau de référence certifié
831-85-6

L'acide formique, également connu sous le nom d'acide méthanoïque, est un composé chimique de formule HCOOH.
L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple et est composé d'un groupe carboxyle (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
L'acide formique est naturellement présent dans certaines plantes et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.
L'acide formique est un liquide incolore avec une odeur piquante et piquante.

Numéro CAS : 64-18-6
Numéro CE : 200-579-1



APPLICATIONS


L'acide formique est largement utilisé dans l'agriculture comme agent de conservation des aliments pour animaux et pour améliorer la qualité des aliments pour animaux.
L'acide formique trouve une application dans l'industrie chimique en tant que matière première pour la production de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques, des colorants et des pesticides.
Dans l'industrie du cuir, l'acide formique est utilisé pendant le processus de tannage pour éliminer les poils et autres impuretés des peaux.

L'industrie textile utilise l'acide formique comme régulateur de pH et fixateur de colorant dans la teinture et l'impression des tissus.
L'acide formique agit comme coagulant dans l'industrie du caoutchouc, aidant à la production de caoutchouc latex.
L'acide formique se trouve dans les agents de nettoyage en tant que désinfectant, agent antimicrobien et ajusteur de pH.

L'acide formique est utilisé comme conservateur dans les produits de soins personnels, les cosmétiques et les formulations de nettoyage.
L'acide formique est utilisé dans les bains de galvanoplastie comme acidifiant et ajusteur de pH.
L'industrie pétrolière et gazière utilise l'acide formique pour acidifier les puits, améliorant ainsi la production de pétrole en éliminant les dommages à la formation.

L'acide formique agit comme un biocide dans les applications de traitement de l'eau, contrôlant la croissance microbienne.
L'acide formique est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
En chimie analytique, il sert de solvant et de réactif dans diverses techniques, telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC).

L'acide formique peut être utilisé comme répulsif pour animaux pour dissuader les parasites et les animaux indésirables.
L'acide formique est utilisé pour le détartrage et le nettoyage des équipements industriels, en particulier dans les applications impliquant des gisements minéraux.
L'acide formique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses applications, notamment les produits de soins personnels, les solutions de laboratoire et les procédés industriels.
L'acide formique trouve une application dans le traitement des eaux usées pour contrôler le pH et éliminer les métaux lourds.
Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme conservateur et acidifiant dans certains produits alimentaires et la transformation des aliments.

Les apiculteurs utilisent l'acide formique dans certains traitements pour lutter contre les varroas dans les ruches.
L'acide formique peut être utilisé dans les formulations de préservation du bois pour protéger contre la pourriture et la croissance fongique.
L'acide formique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité en tant qu'ajusteur de pH et catalyseur.

L'acide formique est utilisé pour le nettoyage des métaux, la préparation des surfaces et la passivation des métaux.
Dans les milieux médicaux et de laboratoire, l'acide formique peut être utilisé comme désinfectant.
L'acide formique trouve une application dans le traitement des matériaux à base de cellulose, tels que le papier et les textiles.

L'acide formique est utilisé pour le durcissement du béton et du ciment dans l'industrie de la construction.
L'acide formique est exploré en tant que combustible potentiel pour les applications de piles à combustible en raison de sa densité d'énergie élevée et de sa facilité de stockage.

L'acide formique est utilisé dans la production d'articles en cuir, tels que des chaussures, des ceintures et des sacs.
L'acide formique trouve une application dans la fabrication de fibres synthétiques, y compris le nylon et le polyester.

L'acide formique est utilisé dans la production de mousses de caoutchouc et de plastique, telles que celles utilisées dans les matériaux d'isolation.
L'acide formique est utilisé dans la production d'adhésifs et d'agents de liaison pour diverses applications.
L'acide formique est utilisé dans l'industrie pétrolière pour la stimulation des puits de pétrole et les opérations d'acidification.

L'acide formique sert d'agent réducteur dans les réactions chimiques, en particulier dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de chimie fine.
L'acide formique est utilisé dans la production de détergents et de produits de nettoyage en tant qu'ajusteur de pH et détachant.
L'acide formique peut être utilisé comme pesticide en agriculture pour lutter contre les ravageurs et les insectes.

L'acide formique est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux.
L'acide formique est utilisé dans la production d'arômes et de parfums pour les industries alimentaires et cosmétiques.

Dans l'industrie automobile, l'acide formique trouve une application comme additif dans les formulations de liquide de refroidissement.
L'acide formique est utilisé comme mordant dans la teinture des textiles pour améliorer la solidité des couleurs et la fixation des colorants.

L'acide formique est utilisé dans la production d'édulcorants artificiels, tels que la saccharine sodique.
L'acide formique peut être utilisé comme ajusteur de pH dans les piscines et les applications de traitement de l'eau.
L'acide formique est utilisé dans la conservation des spécimens biologiques et des échantillons de tissus.

L'acide formique trouve une application comme agent de détartrage pour éliminer les dépôts minéraux des appareils électroménagers et des équipements industriels.
Dans l'industrie de la photographie, l'acide formique peut être utilisé comme agent de développement pour les films noir et blanc.
L'acide formique est utilisé comme agent de nettoyage pour les circuits imprimés et les composants électroniques.

L'acide formique peut être utilisé comme acidifiant et conservateur alimentaire dans les industries de la bière et du vin.
L'acide formique est utilisé dans la production de sels métalliques, tels que les formiates, qui ont diverses applications industrielles.
L'acide formique est utilisé dans la synthèse de certains polymères et résines pour revêtements et adhésifs.
Dans l'industrie du papier, il peut être utilisé comme additif de résistance du papier pour améliorer les propriétés du papier.

L'acide formique est utilisé comme catalyseur dans les réactions chimiques, en particulier dans la production d'esters et d'amides.
L'acide formique est utilisé comme ajusteur de pH et agent tampon dans les formulations cosmétiques.
L'acide formique trouve une application dans la production d'additifs pour carburants, tels que les carburants oxygénés et le biodiesel.


L'acide formique a une variété d'applications dans différentes industries.
Voici quelques applications courantes de l'acide formique :

Agriculture:
L'acide formique est utilisé comme agent de conservation des aliments pour animaux et comme traitement des aliments pour animaux afin d'inhiber la croissance des bactéries et d'améliorer la qualité des aliments.

Industrie chimique:
L'acide formique sert de matière première pour la production de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques, des colorants et des pesticides.

Industrie du cuir :
L'acide formique est utilisé dans le processus de tannage du cuir pour éliminer les poils et autres impuretés des peaux d'animaux.

Industrie textile:
L'acide formique est utilisé comme régulateur de pH et fixateur de colorant dans la teinture et l'impression des textiles.

Industrie du caoutchouc :
L'acide formique agit comme coagulant dans la production de caoutchouc latex, facilitant la formation de particules de caoutchouc.

Agents de nettoyage :
L'acide formique se trouve dans certains produits de nettoyage en tant que désinfectant, agent antibactérien et ajusteur de pH.

Conservateurs :
L'acide formique est utilisé comme conservateur dans certains produits de soins personnels, cosmétiques et formulations de nettoyage.

Galvanoplastie :
L'acide formique est utilisé dans les bains de galvanoplastie comme acidifiant et ajusteur de pH.

Industrie du pétrole et du gaz:
L'acide formique peut être utilisé pour acidifier les puits de pétrole afin d'éliminer les dommages à la formation et d'améliorer la production de pétrole.

Biocides :
L'acide formique est utilisé comme biocide dans les applications de traitement de l'eau pour contrôler la croissance microbienne.

Médicaments:
L'acide formique est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).

Chimie analytique:
L'acide formique est utilisé comme solvant et réactif dans diverses techniques analytiques, telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC).

Répulsifs pour animaux :
L'acide formique peut être utilisé comme répulsif pour animaux pour dissuader les parasites et les animaux indésirables.

Nettoyage et détartrage :
L'acide formique est utilisé pour le détartrage et le nettoyage des équipements industriels, en particulier dans les applications impliquant des gisements minéraux.

Régulation pH :
L'acide formique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses applications, notamment les produits de soins personnels, les solutions de laboratoire et les procédés industriels.

Applications environnementales :
L'acide formique peut être utilisé pour le traitement des eaux usées afin de contrôler le pH et d'éliminer les métaux lourds.

Industrie alimentaire:
Dans certains cas, l'acide formique est utilisé comme agent de conservation et acidifiant dans les produits alimentaires et la transformation des aliments.

Apiculture:
L'acide formique est utilisé dans certains traitements pour lutter contre les varroas dans les ruches.

Préservation du bois :
L'acide formique peut être utilisé dans les formulations de préservation du bois pour protéger contre la pourriture et la croissance fongique.

Industrie des adhésifs :
L'acide formique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité en tant qu'ajusteur de pH et catalyseur.

Traitement des métaux :
L'acide formique est utilisé pour le nettoyage des métaux, la préparation des surfaces et la passivation des métaux.

Désinfection:
L'acide formique peut être utilisé comme désinfectant dans les milieux médicaux et de laboratoire.

Matériaux cellulosiques :
L'acide formique est utilisé dans le traitement des matériaux à base de cellulose, tels que le papier et les textiles.

Industrie de construction:
L'acide formique est utilisé pour les applications de durcissement du béton et du ciment.

Réservoirs de carburant:
L'acide formique est exploré en tant que combustible potentiel pour les applications de piles à combustible en raison de sa densité d'énergie élevée et de sa facilité de stockage.



DESCRIPTION


L'acide formique, également connu sous le nom d'acide méthanoïque, est un composé chimique de formule HCOOH.
L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple et est composé d'un groupe carboxyle (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
L'acide formique est naturellement présent dans certaines plantes et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.


L'acide formique est un liquide incolore avec une odeur piquante et piquante.
L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple, constitué d'un groupe carboxyle (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
L'acide formique a une formule moléculaire de HCOOH et un poids moléculaire de 46,03 grammes/mol.

L'acide formique est très soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques.
La densité de l'acide formique est de 1,22 g/cm³.
L'acide formique a un point de fusion de 8,4 ° C (47,1 ° F) et un point d'ébullition de 100,8 ° C (213,4 ° F).

L'acide formique est un composé volatil avec une pression de vapeur de 44 mmHg à 20 °C.
Il est classé comme substance acide, avec un pH inférieur à 7.
L'odeur de l'acide formique peut être décrite comme forte, semblable à du vinaigre ou rappelant les piqûres de fourmis.

L'acide formique est hautement réactif et peut agir à la fois comme acide et agent réducteur.
L'acide formique peut corroder ou graver les métaux et provoquer des brûlures au contact de la peau et des yeux.
L'acide formique est naturellement présent dans certaines plantes et certains animaux et est également produit par synthèse à des fins industrielles.
En agriculture, l'acide formique est utilisé comme conservateur alimentaire et dans le traitement des aliments pour animaux.

L'industrie chimique utilise l'acide formique comme matière première dans la production de divers produits chimiques, notamment des colorants et des produits pharmaceutiques.
Dans l'industrie du cuir, il est utilisé dans le processus de tannage pour éliminer les poils et les impuretés des peaux.
L'acide formique est utilisé dans l'industrie textile comme régulateur de pH et fixateur pour les teintures textiles.

L'acide formique agit comme coagulant dans la production de caoutchouc latex dans l'industrie du caoutchouc.
Certains produits de nettoyage contiennent de l'acide formique comme désinfectant et agent antimicrobien.

L'acide formique est utilisé comme conservateur dans certains produits de soins personnels et cosmétiques.
L'acide formique est couramment utilisé comme réactif en laboratoire et en recherche pour diverses réactions chimiques.

L'acide formique peut servir de solvant pour certaines substances en raison de sa miscibilité avec l'eau et les solvants organiques.
L'acide formique est utilisé dans certaines formulations d'antigel pour abaisser le point de congélation des liquides.
L'acide formique est considéré comme un combustible prometteur pour les applications de piles à combustible en raison de sa densité d'énergie élevée et de sa commodité de stockage.

Lorsqu'il est manipulé, l'acide formique nécessite un équipement de protection approprié et le respect des consignes de sécurité en raison de sa nature corrosive.
Les propriétés uniques et les applications polyvalentes de l'acide formique en font un produit chimique important dans plusieurs industries, allant de l'agriculture à la fabrication textile et au-delà.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : HCOOH
Poids moléculaire : 46,03 g/mol
État physique : Liquide incolore
Odeur : Odeur piquante et âcre
Densité : 1,22 g/cm³
Point de fusion : 8,4 °C (46,1 °F)
Point d'ébullition : 100,8 °C (213,4 °F)
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'éthanol, l'éther, l'acétone et d'autres solvants organiques
Pression de vapeur : 44 mmHg à 20 °C (68 °F)
Point d'éclair : 69 °C (156 °F)
Température d'auto-inflammation : 605 °C (1121 °F)
Viscosité : 1,46 cP à 20 °C (68 °F)
pH : Fortement acide (pKa = 3,77)
Structure moléculaire: Il se compose d'un groupe acide carboxylique (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
Réactivité : C'est un composé hautement réactif, capable de participer à diverses réactions chimiques.
Hygroscopicité : L'acide formique a des propriétés hygroscopiques, absorbant l'humidité du milieu environnant.
Miscibilité : Il est miscible avec de nombreux solvants organiques et peut former des solutions homogènes.
Corrosivité : L'acide formique est corrosif pour les métaux, en particulier sous forme concentrée.
Stabilité : Il est relativement stable dans des conditions normales, mais peut se décomposer en cas d'exposition à la chaleur ou à la lumière.
Toxicité : L'acide formique est toxique et peut causer de graves irritations, des brûlures et des dommages aux organismes vivants.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez la personne affectée à l'air frais et assurez-vous qu'elle se trouve dans un endroit bien ventilé.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter immédiatement un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle, de préférence à l'aide d'un appareil mécanique.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et rincer immédiatement la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Lavez délicatement la zone affectée avec un savon doux et de l'eau.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur ou de brûlure de la peau.
Évitez d'appliquer des crèmes ou des onguents sans avis médical.


Lentilles de contact:

Rincer abondamment les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes en maintenant les paupières ouvertes.
Retirer les lentilles de contact, le cas échéant, après quelques minutes de rinçage.
Consulter immédiatement un médecin, même si l'irritation initiale est légère ou absente.
Protégez l'œil non affecté pendant le transport vers les établissements médicaux.


Ingestion:

NE PAS faire vomir à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.
Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau, mais ne pas l'avaler.

Si une grande quantité d'acide formique a été ingérée ou si la personne présente des symptômes graves, consultez immédiatement un médecin.
Fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, y compris la quantité ingérée et le temps d'exposition.


Mesures générales :

Retirer la personne de la zone contaminée pour éviter une nouvelle exposition.
Retirer les vêtements contaminés en prenant soin de ne pas répandre le produit chimique dans les zones non touchées.
Rincez soigneusement tout vêtement contaminé avant de le réutiliser ou jetez-le en toute sécurité.

Si la personne présente des signes de brûlures chimiques, protégez la zone touchée en la recouvrant légèrement d'un pansement ou d'un chiffon stérile antiadhésif.
Fournir des soins de soutien au besoin, tels que le maintien des voies respiratoires, la respiration et la circulation.
N'administrez aucun médicament à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acide formique, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Envisagez d'utiliser un tablier et un écran facial résistants aux produits chimiques pour une protection supplémentaire, en particulier lorsque vous manipulez de grandes quantités ou travaillez avec des solutions concentrées.
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour minimiser l'inhalation de vapeurs.

Pratiques de manipulation sécuritaire :
Manipulez l'acide formique dans un endroit bien aéré ou sous une ventilation locale pour éviter l'accumulation de vapeurs.
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours fournies et retirez immédiatement les vêtements contaminés.
Utilisez des outils appropriés, tels que des récipients et des pompes résistants aux produits chimiques, pour transférer ou distribuer l'acide formique.

Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation de l'acide formique, car il est toxique en cas d'ingestion.
Éviter d'inhaler les vapeurs en gardant le récipient fermé lorsqu'il n'est pas utilisé et en utilisant une hotte ou une protection respiratoire appropriée si nécessaire.
Ne mélangez pas l'acide formique avec d'autres produits chimiques sans connaissances et conseils appropriés, car des réactions dangereuses peuvent se produire.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, restreindre l'accès à la zone et s'assurer que l'équipement de protection individuelle approprié est porté.
Absorber les petits déversements avec un matériau absorbant approprié, tel que la vermiculite ou le sable, et le transférer dans un récipient approprié pour l'élimination.

Pour les déversements plus importants, contenir le déversement en construisant une barrière avec des sacs de sable ou des barrages absorbants pour empêcher une propagation supplémentaire.
Avertissez les autorités compétentes et suivez les réglementations locales pour un nettoyage et une élimination appropriés de l'acide formique renversé.


Stockage:

Conditions de stockage:
Stockez l'acide formique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, d'inflammation et de la lumière directe du soleil.
Gardez les contenants hermétiquement fermés et droits pour éviter les fuites ou les déversements.
Stockez l'acide formique à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les oxydants forts et les bases, pour éviter les réactions dangereuses.
Séparez l'acide formique des substances inflammables et des produits chimiques réactifs pour minimiser le risque d'incendie ou de réactions chimiques.

Conteneurs de stockage :
Utilisez des récipients appropriés pour stocker l'acide formique, tels que des récipients en polyéthylène haute densité (HDPE) ou en verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec le nom de la substance, les avertissements de danger et les informations de sécurité appropriées.
Vérifiez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de détérioration et remplacez-les si nécessaire.

Manutention de Fûts et Conteneurs :
Lors de la manipulation de grandes quantités d'acide formique stocké dans des fûts ou des conteneurs, utiliser un équipement de manutention approprié, tel que des chariots à fûts ou des chariots élévateurs.
Prenez des précautions pour éviter les déversements, les fuites ou les perforations pendant le transport et le stockage des fûts ou des conteneurs.
Suivez les réglementations locales pour la manipulation, le stockage et l'élimination appropriés des conteneurs vides.



SYNONYMES


Acide méthanoïque
Acide hydrogénocarboxylique
Acide aminé
Acide formylique
HCOOH (sa formule chimique)
Piqûre de fourmi
Acide de fourmi
Alcool formylique
Acide oxocarbinique
Formol
Hydroxy(oxo)méthane
HCO2H (sa formule condensée)
Acide formique (en français)
Ameisensäure (en allemand)
Ácido fórmico (en espagnol)
Acidum formicum (en latin)
Acidum méthanoïque
Acide carbonique
Acide hydroxyméthanoïque
Alcool méthylique
E236 (son numéro d'additif alimentaire européen)
RCOOH (formule générique d'acide carboxylique)
EINECS 200-579-1 (numéro de l'inventaire européen des substances chimiques commerciales existantes)
FEMA 2487 (numéro de l'association des fabricants d'arômes et d'extraits)
NSC 8957 (identifiant de l'Institut national du cancer)
HCO2OH
Acide formylique (en français)
Acide aminocarboxylique
Acide carboxylique C1
Acide éthanoique
formiate d'hydrogène
Méthanoate
Acide formique méthylique
Oxométhanol
RC(O)OH (formule générique d'acide carboxylique)
UN 1779 (numéro d'identification des Nations Unies)
Formolène
Alcoolate formylique
Méthanoate d'hydrogène
Hydroxy(oxo)méthanol
Alcool oxométhylique
Oxyméthanol
RC(O)OH (formule générique d'acide carboxylique)
Solution d'acide méthanoïque
Formiate de méthyle
Acide monocarboxylique
R-COOH (formule générique d'acide carboxylique)
RCO2H (formule générique d'acide carboxylique)
Carboxyméthanol
Acide carboxylique (acide méthanoïque)
Acide de fourmis
Acide carbonique
Formiate d'éthyle
Formaté
Alcool formique
HCO2H (nom systématique)
Carboxylate d'hydrogène
Radical hydroxy(oxo)méthyle
Carboxylate de méthyle
Alcool méthanoïque
Solution d'acide méthanoïque
Acide méthylique
R-COOH (formule générique d'acide carboxylique)
Acidum formicum concentré
Ameisengeist (en allemand)
Vinaigre de fourmi
Solution d'acide éthanoïque
HCOOH (formule chimique)
Méthanoate d'hydrogène
Sel d'acide méthanoïque
RC(O)OH (formule générique d'acide carboxylique)
Acidum formicum dilutum
Solution d'acide formylique
HCO2H (abréviation IUPAC)
Mierenzuur (en néerlandais)

DESCRIPTION:
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
L’acide fumarique, un solide blanc, est largement répandu dans la nature.
L'acide fumarique de qualité alimentaire a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.

Numéro CAS, 110-17-8
Numéro CE, 203-743-0


SYNONYMES DE QUALITÉ ALIMENTAIRE D'ACIDE FUMARIQUE :
Acide fumarique, acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique, acide 2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique


Son numéro E est E297.
Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide fumarique de qualité alimentaire est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

Acide fumarique de qualité alimentaire, l'acide alimentaire biologique le plus puissant couramment utilisé comme agent aromatisant et agent de contrôle du pH.
L'acide fumarique de qualité alimentaire fournit plus d'acidité que d'autres acidulants, par exemple l'acide citrique (E330) et l'acide malique (E296) dans les aliments.
Le numéro européen d’additif alimentaire est E297.

La formule chimique C4H4O4 est un composé de la catégorie de l'acide trans-butène dioïque, des acides carboxyliques insaturés avec des cristaux en forme de petits prismes de formule ouverte HO2CCH = CHCO2H.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est également appelé acide éthylène dicarboxylique.

L'acide fumarique codé E297, présent dans la plupart des légumes et fruits, est un acide naturel.
L'acide fumarique de qualité alimentaire se trouve généralement dans les champignons et le foie.

L'acide fumarique de qualité alimentaire est l'isomère (cis-) de l'acide matureique.
Granule blanc inodore ou poudre cristalline.
Moins soluble dans l'eau et l'éther, soluble dans l'alcool et très peu soluble dans le chloroforme.




PRODUCTION ET RÉACTIONS D'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
La production commerciale est réalisée par fermentation du sucre et synthèse chimique.
Le feomidium peut être produit par des réactions secondaires dans des conditions et températures appropriées.
Les sels et les esters sont appelés fumarates.
Suite à l'hydratation de l'acide formique, une conversion en acide malique est observée.


BIOSYNTHÈSE ET OCCURRENCE DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Il est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide fumarique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.

Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.
La peau humaine produit naturellement de l'acide fumarique lorsqu'elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.



UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :

Il est largement admis que l'acide fumarique de qualité alimentaire inhibe efficacement la fermentation malolactique : la bibliographie existante le décrit comme étant efficace pour prévenir son apparition microbiologique et pour la bloquer une fois qu'elle a déjà commencé.
Tous ces aspects intéressants le rendent adapté à toutes les vinifications nécessitant une maîtrise du soufre.
Il est par exemple idéal pour élaborer des fonds de vins effervescents, mais aussi pour élaborer de bons vins blancs, rosés ou rouges, pour ceux qui recherchent le goût agréable qu'offre l'acidité malique.

Dosé selon les recommandations, il provoque une diminution du pH d'environ 1 à 2 dixièmes, selon le pouvoir tampon du vin, et augmente l'acidité totale par rapport à ce qui se passerait si de l'acide tartrique était ajouté.
Cependant, selon la législation en vigueur, il n'est pas classé comme acidifiant, ce qui signifie qu'il peut être utilisé même s'il n'est pas inscrit dans le registre correspondant.

L'effet de l'acide fumarique alimentaire persiste aussi longtemps que la molécule est présente dans le milieu : par exemple, il a été observé qu'il dure plusieurs mois lorsqu'il est ajouté au vin une fois le processus de fermentation terminé, lors du raffinage sans activité de Saccharomyces cerevisiae.
Avant d'utiliser l'acide fumarique alimentaire, des tests d'orientation doivent être effectués en laboratoire afin de pouvoir prédire ses effets sur l'équilibre sensoriel du vin.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est le complément idéal des lignes de production de vin pour élaborer des vins sans dioxyde de soufre ajouté.

Nourriture:
L'acide fumarique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE[6], aux États-Unis[7], en Australie et en Nouvelle-Zélande.
En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.

L'acide fumarique de qualité alimentaire est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et occasionnellement à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide fumarique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. l'acide est utilisé.

En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre »,[10] il est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pudding sur la cuisinière.
Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide fumarique est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.


L'acide fumarique est utilisé dans la production d'aliments en poudre car il présente une faible rétention d'humidité dans ce secteur.
Il peut être utilisé comme régulateur d’acidité sans modifier le goût des aliments.
Les jus de fruits, les desserts gélatineux, les systèmes de biscuits réfrigérés, les vins, les aliments verts et le benzoate de sodium sont utilisés comme conservateurs, tandis que l'acide fumarique est préféré pour réguler l'acidité.

Dans les pains de seigle et de pâte au levain, la densité aromatique peut être ajustée avec de l'acide fumarique au stade du mélange sec.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé pour améliorer la structure des pores des aliments de type muffin.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé pour prolonger la durée de vie des confiseries car le taux d'absorption de l'humidité est très faible.

L'acide fumarique de qualité alimentaire est également utilisé comme anti-agglomérant.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé dans la peinture et les encres à séchage rapide.

Santé:
Il a été observé que le fumarate de diméthyle diminuait la progression du handicap dans la multisclérose après certains stades.

Médecine:
L'acide fumarique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide fumarique de qualité alimentaire active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.
Autres utilisations:
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide fumarique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins pendant la digestion.[13]


SYNTHÈSE D'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide fumarique est produit sur la base de l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide fumarique de qualité alimentaire précipite à partir de la solution réactionnelle.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.


VOIES HISTORIQUES ET DE LABORATOIRE D'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide fumarique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Les propriétés chimiques de l’acide fumarique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels qui le composent.
Cet acide faible forme un diester, il subit une bromation à travers la double liaison[16] et c'est un bon diénophile.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Apparence:
L'acide fumarique de qualité alimentaire est une poudre ou un granulé cristallin blanc ou presque blanc avec une acidité propre et persistante avec sécheresse.
L'acidité est environ 1,5 fois supérieure à celle de l'acide citrique.

PKa :
L'acide fumarique est un acide organique faible contenant deux groupes fonctionnels acide carboxylique et, par conséquent, il a deux valeurs PKa, PKa1 = 3,03 et PKa2 = 4,44.
Sa valeur PKa1 et PKa2 est supérieure à celle de l’acide citrate et de l’acide malique.

PH :
L'acide fumarique est un acide dicarbonique insaturé et il possède 2 équations d'équilibre de dissociation.
Sa valeur PH est de 2,03 à la concentration de 100 mM (0,1mol/L).

Calcul de la valeur PH :
La méthode pour calculer son PH est la même que celle de l’acide malique.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un acide relativement fort et possède une forte propriété tampon pour maintenir le pH de la solution aqueuse à environ 3,0, ce qui est important pour les conservateurs qui fonctionnent autour de pH 3,0.
L'acide fumarique aide à stabiliser le pH d'une boisson à base de jus de fruit, ce qui rend la couleur et la saveur stables.
C'est pourquoi il est souvent utilisé avec des conservateurs tels que le benzoate de sodium (E211).


Solubilité:
Dans l'eau:
L'acide fumarique de qualité alimentaire a une solubilité de 0,5 % (0,5 g/100 ml) à 20°C dans l'eau tandis que les acides citrique, malique et tartrique sont tous très solubles dans l'eau.
Le caractère hydrophobe de l’acide fumarique en fait un agent antimicrobien efficace car il peut perturber l’activité microbienne en interagissant avec les matières lipidiques de la paroi cellulaire microbienne.

Dans les solvants organiques :
Soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans les huiles. Légèrement soluble dans l'acétone avec une solubilité de 1,29 g/100 g à 20°C. (7)


AVANTAGES DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Traitement du psoriasis :
En raison de leur mauvaise absorption après prise orale, les esters de l'acide fumarique, tels que le fumarate de monoéthyle (MEF) et le fumarate de diméthyle (DMF), sont utilisés pour le traitement du psoriasis.
Cependant, plusieurs effets secondaires sont survenus dans les études réalisées entre 1990 et 1998. Dont (8) :
• Rinçage
• Diarrhée
• Rétention rénale
• Une élévation réversible des transaminases, une lymphopénie et une éosinophilie.
• Troubles gastro-intestinaux, légers maux d'estomac, augmentation de la fréquence des défécations et du ténesme, jusqu'aux crampes d'estomac, tympanites et diarrhée.


UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide fumarique est l'acide alimentaire biologique le plus puissant.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé comme agent aromatisant pour son goût acidulé et comme agent antimicrobien pour sa caractéristique hydrophobe.
Généralement, il est utilisé dans l’industrie alimentaire, des boissons, de la nutrition animale, des cosmétiques et de l’industrie pharmaceutique.


Nourriture:
Comparé à d’autres acidulants comme l’acide citrique, l’acide fumarique peut être utilisé dans les produits mélangés secs car il est non hygroscopique et n’absorbe pas l’humidité.
Cet avantage empêche les produits mélangés à sec de s’agglutiner ou de durcir pendant le stockage.
Dans les boissons, l'acide fumarique fonctionne comme un agent de contrôle du pH et rehausse la saveur.


Outre cette application de boisson, on peut également trouver les produits alimentaires suivants qui en contiennent et ses autres fonctions (9) :
Boulangerie et tortillas : comme acide levant dans l'agent levant et agit également comme agent aromatisant pour les produits de boulangerie salés.
Confiseries et desserts : agent non hygroscopique.
Chewing-gum : dissolution lente et propriété d'hydrophobicité, prolonge l'acidité en bouche pour rehausser la saveur du chewing-gum.


Produits de beauté:
Selon la « Base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques », il agit comme un tampon dans les produits cosmétiques et de soins personnels.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE

Formule chimique, C4H4O4
Masse molaire, 116,072 g•mol−1
Apparence, solide blanc
Densité, 1,635 g/cm3
Point de fusion, 287 °C (549 °F; 560 K) (se décompose)[2]
Solubilité dans l'eau, 4,9 g/L à 20 °C[1]
Acidité (pKa), pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ), −49,11•10−6 cm3/mol
Moment dipolaire, non nul
Autres noms, acide bolétiqueAcide allomaléiqueAcide trans-butènedioïqueAcide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Numéro CAS, 110-17-8
Formule chimique, C4H4O4
Poids moléculaire, 116,072
Point de fusion, 287 °C
Point d'ébullition, 156 °C
Numéro CAS : 110-17-8
ChemSpider : 10197150
UNII : 88XHZ13131
Numéro CE : 203-743-0
Banque de médicaments : DB04299
KEGG : C00122
Chebi : 18012
CHEMBL503160
Code ATC : D05AX01
Formule moléculaire : C4H4O4
Masse molaire : 116,07 g/mol
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3, solide
Point de fusion : 287°C
Solubilité dans l'eau : 0,63 g / 100 mL
Acide (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44
Classification UE : Irritant (Xi)
Phrases R : R36
Phrases S : (S2) S26
Autres noms : Acide trans-butènedioïque
ASPECT, POUDRE DE CRISTAL BLANCHE
CONTENU, 99,5 %-100,5 %
POINT DE FUSION, 294-300
ARSENIC mg/kg, ≤3
MÉTAUX LOURDS (COMME Pb), ≤10 ppm
ACIDE MALÉIQUE %, ≤0,10%
RÉSIDUS À L'INFLAMMATION, ≤0,10%
HUMIDITÉ, ≤0,5%
Point de fusion, 298-300 °C (subl.)(lit.)
Point d'ébullition, 137,07°C (estimation approximative)
densité , 1,62
pression de vapeur , 1,7 mm Hg ( 165 °C)
FEMA, 2488 | L'ACIDE FUMARIQUE
indice de réfraction, 1,5260 (estimation)
Fp, 230 °C
température de stockage. , Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité, éthanol à 95 % : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
forme, poudre cristalline fine
pka, 3,02, 4,38 (à 25ºC)
Couleur blanche
PH, 2,1 (4,9 g/l, H2O, 20 ºC)
limite d'explosivité, 40 %
Solubilité dans l'eau, 0,63 g/100 ml (25 ºC)
Numéro JECFA, 618
Merck, 14,4287
BRN, 605763
Stabilité : , Stable à température ambiante. Se décompose vers 230 C. Incompatible avec les oxydants forts, les bases, les agents réducteurs. Combustible.
InChIKey, VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Référence de la base de données CAS, 110-17-8 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST, acide fumarique (110-17-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA, acide fumarique (110-17-8)



QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE
QU'EST-CE QUE L'ACIDE FUMARIQUE ? :
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un acide organique faible (un acide dicarboxylique) fabriqué commercialement à partir d'acide maléique et de formule chimique C4H4O4.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un précurseur pour la production d'autres acides, comme l'acide L-aspartique et l'acide L-malique.
Le fumarate, le citrate et le malate sont tous des intermédiaires du cycle de l'acide tricarboxylique ou cycle KREBS pour produire de l'énergie sous forme d'ATP chez nos humains et la plupart des cellules vivantes.


Quelles sont les sources naturelles ?
L'acide fumarique de qualité alimentaire peut être naturellement trouvé dans la fumeterre, les cèpes, le lichen et la mousse d'Islande.
En outre, l'acide fumarique de qualité alimentaire est présent dans les fruits comme la pomme et la pastèque.
Généralement, on le trouve moins dans la plupart des fruits que deux autres acidulants, l'acide citrique et l'acide malique.


Comment est-ce fait?:
L'acide fumarique peut être produit par isomérisation de l'acide maléique ou par fermentation du glucose.
Voici les deux procédés de fabrication :

1. Isomérisation de l’acide maléique :
Généralement, la production est synthétisée chimiquement à partir de l'isomérisation de l'acide maléique, qui est l'hydrolyse de l'anhydride maléique.
L'anhydride maléique est l'homologue cis de l'acide fumarique.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est fabriqué à partir de butane, le butène ou le benzène provenant du pétrole sont les matières premières.

2. Fermentation du sucre :
Fermentation par les espèces Rhizopus en utilisant du glucose ou d'autres substrats glucidiques.
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

DESCRIPTION:
L'acide fumarique E297 est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
L’acide fumarique, un solide blanc, est largement répandu dans la nature.
L'acide fumarique E297 a un goût fruité et a été utilisé comme additif alimentaire.

Numéro CAS, 110-17-8
Numéro CE, 203-743-0


SYNONYMES DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Acide fumarique, acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique, acide 2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique


Son numéro E est E297.
Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide fumarique E297 est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

Acide fumarique E297, l'acide alimentaire biologique le plus puissant couramment utilisé comme agent aromatisant et agent de contrôle du pH.
L'acide fumarique E297 apporte plus d'acidité que d'autres acidulants, par exemple l'acide citrique (E330) et l'acide malique (E296) dans les aliments.
Le numéro européen d’additif alimentaire est E297.

La formule chimique C4H4O4 est un composé de la catégorie de l'acide trans-butène dioïque, des acides carboxyliques insaturés avec des cristaux en forme de petits prismes de formule ouverte HO2CCH = CHCO2H.
L'acide fumarique E297 est également appelé acide éthylène dicarboxylique.

L'acide fumarique codé E297, présent dans la plupart des légumes et fruits, est un acide naturel.
L'acide fumarique E297 se trouve généralement dans les champignons et le foie.

L'acide fumarique E297 est l'isomère (cis-) de l'acide matureique.
Granule blanc inodore ou poudre cristalline.
Moins soluble dans l'eau et l'éther, soluble dans l'alcool et très peu soluble dans le chloroforme.




PRODUCTION ET RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
La production commerciale est réalisée par fermentation du sucre et synthèse chimique.
Le feomidium peut être produit par des réactions secondaires dans des conditions et températures appropriées.
Les sels et les esters sont appelés fumarates.
Suite à l'hydratation de l'acide formique, une conversion en acide malique est observée.


BIOSYNTHÈSE ET OCCURRENCE DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Il est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide fumarique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide fumarique E297 est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.

Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.
La peau humaine produit naturellement de l'acide fumarique lorsqu'elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.



UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :

L'acide fumarique E297 est largement considéré comme inhibant efficacement la fermentation malolactique : la bibliographie existante le décrit comme étant efficace pour prévenir son apparition microbiologique et pour la bloquer une fois qu'elle a déjà commencé.
Tous ces aspects intéressants le rendent adapté à toutes les vinifications nécessitant une maîtrise du soufre.
Il est par exemple idéal pour élaborer des fonds de vins effervescents, mais aussi pour élaborer de bons vins blancs, rosés ou rouges, pour ceux qui recherchent le goût agréable qu'offre l'acidité malique.

Dosé selon les recommandations, il provoque une diminution du pH d'environ 1 à 2 dixièmes, selon le pouvoir tampon du vin, et augmente l'acidité totale par rapport à ce qui se passerait si de l'acide tartrique était ajouté.
Cependant, selon la législation en vigueur, il n'est pas classé comme acidifiant, ce qui signifie qu'il peut être utilisé même s'il n'est pas inscrit dans le registre correspondant.

L'effet de l'acide fumarique E297 persiste aussi longtemps que la molécule est présente dans le milieu : par exemple, il a été observé qu'il dure plusieurs mois lorsqu'il est ajouté au vin une fois le processus de fermentation terminé, lors du raffinage sans activité de Saccharomyces cerevisiae.
Avant d'utiliser l'acide fumarique E297, des tests d'orientation doivent être effectués en laboratoire afin de pouvoir prédire ses effets sur l'équilibre sensoriel du vin.
L'acide fumarique E297 est le complément idéal des lignes de production de vin pour l'élaboration de vins sans dioxyde de soufre ajouté.

Nourriture:
L'acide fumarique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide fumarique E297 est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE[6], aux États-Unis[7], en Australie et en Nouvelle-Zélande.
En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.

L'acide fumarique E297 est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide fumarique E297 est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et occasionnellement à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide fumarique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. est utilisé.

En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre »,[10] il est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pudding sur la cuisinière.
Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide fumarique est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.


L'acide fumarique est utilisé dans la production d'aliments en poudre car il présente une faible rétention d'humidité dans ce secteur.
Il peut être utilisé comme régulateur d’acidité sans modifier le goût des aliments.
Les jus de fruits, les desserts gélatineux, les systèmes de biscuits réfrigérés, les vins, les aliments verts et le benzoate de sodium sont utilisés comme conservateurs, tandis que l'acide fumarique est préféré pour réguler l'acidité.

Dans les pains de seigle et de pâte au levain, la densité aromatique peut être ajustée avec de l'acide fumarique au stade du mélange sec.
L'acide fumarique E297 est utilisé pour améliorer la structure des pores des aliments de type muffin.
L'acide fumarique E297 est utilisé pour prolonger la durée de vie des confiseries car le taux d'absorption d'humidité est très faible.

L'acide fumarique E297 est également utilisé comme anti-agglomérant.
L'acide fumarique E297 est utilisé dans les peintures et les encres à séchage rapide.

Santé :
Il a été observé que le fumarate de diméthyle diminuait la progression du handicap dans la multisclérose après certains stades.

Médecine:
L'acide fumarique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide fumarique E297 active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.
Autres utilisations:
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide fumarique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins pendant la digestion.[13]


SYNTHÈSE DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
L'acide fumarique est produit sur la base de l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide fumarique E297 précipite à partir de la solution réactionnelle.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.


VOIES HISTORIQUES ET DE LABORATOIRE DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
L'acide fumarique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Les propriétés chimiques de l’acide fumarique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels qui le composent.
Cet acide faible forme un diester, il subit une bromation à travers la double liaison[16] et c'est un bon diénophile.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Apparence:
L'acide fumarique E297 est une poudre ou un granulé cristallin blanc ou presque blanc avec une acidité propre et persistante avec sécheresse.
L'acidité est environ 1,5 fois supérieure à celle de l'acide citrique.

PKa :
L'acide fumarique est un acide organique faible contenant deux groupes fonctionnels acide carboxylique et, par conséquent, il a deux valeurs PKa, PKa1 = 3,03 et PKa2 = 4,44.
Sa valeur PKa1 et PKa2 est supérieure à celle de l’acide citrate et de l’acide malique.

PH :
L'acide fumarique est un acide dicarbonique insaturé et il possède 2 équations d'équilibre de dissociation.
Sa valeur PH est de 2,03 à la concentration de 100 mM (0,1mol/L).

Calcul de la valeur PH :
La méthode pour calculer son PH est la même que celle de l’acide malique.
L'acide fumarique E297 est un acide relativement fort et possède une forte propriété tampon pour maintenir le pH de la solution aqueuse à environ 3,0, ce qui est important pour les conservateurs qui fonctionnent autour de pH 3,0.
L'acide fumarique aide à stabiliser le pH d'une boisson à base de jus de fruit, ce qui rend la couleur et la saveur stables.
C'est pourquoi il est souvent utilisé avec des conservateurs tels que le benzoate de sodium (E211).


Solubilité:
Dans l'eau:
L'acide fumarique E297 a une solubilité de 0,5% (0,5g/100ml) à 20°C dans l'eau tandis que les acides citrique, malique et tartrique sont tous très solubles dans l'eau.
Le caractère hydrophobe de l’acide fumarique en fait un agent antimicrobien efficace car il peut perturber l’activité microbienne en interagissant avec les matières lipidiques de la paroi cellulaire microbienne.

Dans les solvants organiques :
Soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans les huiles. Légèrement soluble dans l'acétone avec une solubilité de 1,29 g/100 g à 20°C. (7)


BIENFAITS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Traitement du psoriasis :
En raison de leur mauvaise absorption après prise orale, les esters de l'acide fumarique, tels que le fumarate de monoéthyle (MEF) et le fumarate de diméthyle (DMF), sont utilisés pour le traitement du psoriasis.
Cependant, plusieurs effets secondaires sont survenus dans les études réalisées entre 1990 et 1998. Dont (8) :
• Rinçage
• Diarrhée
• Rétention rénale
• Une élévation réversible des transaminases, une lymphocytopénie et une éosinophilie.
• Troubles gastro-intestinaux, légers maux d'estomac, augmentation de la fréquence des défécations et du ténesme, jusqu'aux crampes d'estomac, tympanites et diarrhée.


UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
L'acide fumarique est l'acide alimentaire biologique le plus puissant.
L'acide fumarique E297 est utilisé comme agent aromatisant pour son goût acidulé et comme agent antimicrobien pour son caractère hydrophobe.
Généralement, il est utilisé dans l’industrie alimentaire, des boissons, de la nutrition animale, des cosmétiques et de l’industrie pharmaceutique.


Nourriture:
Comparé à d’autres acidulants comme l’acide citrique, l’acide fumarique peut être utilisé dans les produits mélangés secs car il est non hygroscopique et n’absorbe pas l’humidité.
Cet avantage empêche les produits mélangés à sec de s’agglutiner ou de durcir pendant le stockage.
Dans les boissons, l'acide fumarique fonctionne comme un agent de contrôle du pH et rehausse la saveur.


Outre cette application de boisson, on peut également trouver les produits alimentaires suivants qui en contiennent et ses autres fonctions (9) :
Boulangerie et tortillas : comme acide levant dans l'agent levant et agit également comme agent aromatisant pour les produits de boulangerie salés.
Confiseries et desserts : agent non hygroscopique.
Chewing-gum : dissolution lente et propriété d'hydrophobicité, prolonge l'acidité en bouche pour rehausser la saveur du chewing-gum.


Produits de beauté:
Selon la « Base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques », il agit comme un tampon dans les produits cosmétiques et de soins personnels.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE FUMARIQUE E297

Formule chimique, C4H4O4
Masse molaire, 116,072 g•mol−1
Apparence, solide blanc
Densité, 1,635 g/cm3
Point de fusion, 287 °C (549 °F; 560 K) (se décompose)[2]
Solubilité dans l'eau, 4,9 g/L à 20 °C[1]
Acidité (pKa), pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ), −49,11•10−6 cm3/mol
Moment dipolaire, non nul
Autres noms, acide bolétiqueAcide allomaléiqueAcide trans-butènedioïqueAcide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Numéro CAS, 110-17-8
Formule chimique, C4H4O4
Poids moléculaire, 116,072
Point de fusion, 287 °C
Point d'ébullition, 156 °C
Numéro CAS : 110-17-8
ChemSpider : 10197150
UNII : 88XHZ13131
Numéro CE : 203-743-0
DrugBank : DB04299
KEGG : C00122
Chebi : 18012
CHEMBL503160
Code ATC : D05AX01
Formule moléculaire : C4H4O4
Masse molaire : 116,07 g/mol
Aspect : Blanc solide
Densité : 1,635 g/cm3, solide
Point de fusion : 287°C
Solubilité dans l'eau : 0,63 g/100 mL
Acide (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44
Classification UE : Irritant (Xi)
Phrases R : R36
S- phrases : (S2) S26
Autres noms : Acide trans-butènedioïque
ASPECT, POUDRE DE CRISTAL BLANCHE
CONTENU, 99,5 %-100,5 %
POINT DE FUSION, 294-300
ARSENIC mg/kg, ≤3
MÉTAUX LOURDS (COMME Pb), ≤10 ppm
ACIDE MALÉIQUE %, ≤0,10%
RÉSIDUS À L'INFLAMMATION, ≤0,10%
HUMIDITÉ, ≤0,5%
Point de fusion, 298-300 °C (subl.)(lit.)
Point d'ébullition, 137,07°C (estimation approximative)
densité , 1,62
pression de vapeur , 1,7 mm Hg ( 165 °C)
FEMA, 2488 | L'ACIDE FUMARIQUE
indice de réfraction, 1,5260 (estimation)
Fp, 230 °C
température de stockage. , Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité, éthanol à 95 % : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
forme, poudre cristalline fine
pka, 3,02, 4,38 (à 25ºC)
Couleur blanche
PH, 2,1 (4,9 g/l, H2O, 20 ºC)
limite d'explosivité, 40 %
Solubilité dans l'eau, 0,63 g/100 ml (25 ºC)
Numéro JECFA, 618
Merck, 14,4287
BRN, 605763
Stabilité : , Stable à température ambiante. Se décompose vers 230 C. Incompatible avec les oxydants forts, les bases, les agents réducteurs. Combustible.
InChIKey, VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Référence de la base de données CAS, 110-17-8 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST, acide fumarique (110-17-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA, acide fumarique (110-17-8)



QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE FUMARIQUE E297
QU'EST-CE QUE L'ACIDE FUMARIQUE ? :
L'acide fumarique E297 est un acide organique faible (un acide dicarboxylique) fabriqué commercialement à partir d'acide maléique et de formule chimique C4H4O4.
L'acide fumarique E297 est un précurseur pour la production d'autres acides, comme l'acide L-aspartique et l'acide L-malique.
Le fumarate, le citrate et le malate sont tous des intermédiaires du cycle de l'acide tricarboxylique ou cycle KREBS pour produire de l'énergie sous forme d'ATP chez nos humains et la plupart des cellules vivantes.


Quelles sont les sources naturelles ?
L'acide fumarique E297 se trouve naturellement dans les fumeterres, les bolets, le lichen et la mousse d'Islande.
De plus, l'acide fumarique E297 est présent dans les fruits comme la pomme et la pastèque.
Généralement, on le trouve moins dans la plupart des fruits que deux autres acidulants, l'acide citrique et l'acide malique.


Comment est-ce fait?:
L'acide fumarique peut être produit par isomérisation de l'acide maléique ou par fermentation du glucose.
Voici les deux procédés de fabrication :

1. Isomérisation de l’acide maléique :
Généralement, la production est synthétisée chimiquement à partir de l'isomérisation de l'acide maléique, qui est l'hydrolyse de l'anhydride maléique.
L'anhydride maléique est l'homologue cis de l'acide fumarique.
L'acide fumarique E297 est fabriqué à partir de butane, le butène ou le benzène provenant du pétrole sont les matières premières.

2. Fermentation du sucre :
Fermentation par les espèces Rhizopus en utilisant du glucose ou d'autres substrats glucidiques.
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

DESCRIPTION:
L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.

Numéro CAS : 526-95-4
Numéro CE : 208-401-4
Nom IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Formule moléculaire : C6H12O7

En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels de l'acide gluconique sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.


L'acide gluconique est un acide organique doux, ni caustique, ni corrosif et doté d'un excellent pouvoir séquestrant.
Non toxique et facilement biodégradable (98 % après 2 jours), il est naturellement présent dans les plantes, les fruits et d'autres aliments comme le vin (jusqu'à 0,25 %) et le miel (jusqu'à 1 %).
L'acide gluconique est préparé par fermentation du glucose, ce qui produit la forme physiologique D.

Dans toutes les recettes où l'acide gluconique est utilisé avec de l'hydroxyde de sodium, nous recommandons l'utilisation directe du gluconate de sodium, du sel de sodium sec de l'acide gluconique ou du produit spécial NAGLUSOL®.
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.


Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GdL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98 % après 2 jours).


L'acide gluconique est un acide gluconique ayant une configuration D.
L'acide gluconique joue un rôle de chélateur et de métabolite du pénicillium.
L'acide gluconique est un acide conjugué d'un D-gluconate.

L'acide gluconique est un énantiomère d'un acide L-gluconique.
On le trouve couramment dans les sels contenant du sodium et du calcium.

L'acide gluconique ou gluconate est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
L'acide gluconique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide gluconique est un composé inorganique qui se trouve être les 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta-hydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique se trouve facilement dans le miel, les plantes et le vin.
L'acide gluconique est produit par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.

L'acide gluconique 50 % est composé d'un équilibre entre l'acide libre et les deux lactones.
Cet équilibre est affecté par la concentration et la température du mélange.
Une concentration élevée de delta-lactone favorisera le passage de l'équilibre à la formation de gamma-lactone et vice versa.

Une température basse favorise la formation de glucono-delta-lactone tandis que des températures élevées augmenteront la formation de glucono-gamma-lactone.
Dans des conditions normales, l'acide gluconique PMP 50 % présente un équilibre stable contribuant à sa couleur claire à jaune clair avec un faible niveau de corrosivité et de toxicité.


L'acide gluconique est un acide organique au goût doux, ni caustique ni corrosif et doté d'une excellente capacité complexante.
L'acide gluconique est présent naturellement dans les plantes et les aliments, est non toxique et est pleinement utilisé dans l'organisme, comme un glucide.
L'acide gluconique est produit commercialement par une fermentation oxydative aérobie du glucose, par laquelle la forme physiologique D est produite.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
La structure chimique de l'acide gluconique est constituée d'une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.

Formule développée de l'acide gluconique :
La structure de l'acide gluconique comprend 6 chaînes carbonées ainsi que 5 groupes hydroxyles placés dans le format général à chaîne ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique existe à l'état d'équilibre à l'état aqueux en présence d'ester cyclique glucono delta-lactone.



PRODUCTION D'ACIDE GLUCONIQUE :
La préparation d'acide gluconique a été rapportée pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870 et impliquait l'oxydation chimique du glucose.
En 1880, Boutroux préparait et isolait l'acide gluconique en utilisant la fermentation du glucose.

Les méthodes contemporaines de production d'acide gluconique utilisent des variations d'oxydation du glucose (ou d'un autre substrat contenant des glucides) par fermentation ou catalyse par métaux nobles.



PRÉSENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire (E574), l'acide gluconique est désormais connu comme régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, K+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, notamment en solution alcaline.

Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour le béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
L'acide gluconique permet de poser le béton plus longtemps, ou de répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période pour éviter une température trop élevée et les fissures qui en résultent.

Les retardateurs sont mélangés au béton lorsque les températures sont élevées ou pour couler des dalles de béton de grande taille et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.
La solution aqueuse d’acide gluconique trouve une application comme milieu de synthèse organique.


Médecine:
En médecine, le gluconate est le plus souvent utilisé comme support biologiquement neutre de Zn2+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ et K+ pour traiter le déséquilibre électrolytique.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.

Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le « plasmalyte a », utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie


L'acide gluconique est utilisé pour le nettoyage industriel, la stabilisation de l'eau de Javel textile, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans le retardateur de prise du ciment.
L'acide gluconique est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
Le gluconate de calcium est utilisé dans le traitement des patients souffrant d'hypocalcémie et son gel est utilisé dans le traitement des brûlures dues à l'acide fluorhydrique.

Le gluconate de quinine, un sel d'acide gluconique et de quinine, est utilisé dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux, ou gluconate de fer (II), ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie, due à une carence en fer.
La solution aqueuse d'acide gluconique est utilisée comme milieu de synthèse organique.


SPÉCIFICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique de qualité technique est fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % dans l'eau.

L'acide gluconique de qualité alimentaire est fourni conformément aux dernières exigences du règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission.
L'acide gluconique de qualité alimentaire est proposé sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est disponible sous forme liquide sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est fourni en vrac, dans des récipients pour vrac (IBC) d'un poids net de 1 250 kg (1 000 kg net pour la solution à 50 %) et en fûts d'un poids net de 250 kg.
D'autres types de conditionnement sont disponibles sur demande.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est non toxique
L'acide gluconique est facilement biodégradable (98 % après 2 jours)
Goût doux

L'acide gluconique est l'acide organique le moins corrosif
L'acide gluconique est les fonctions principales
L'acide gluconique est un excellent agent chélateur


APPLICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.

Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GDL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98% après 2 jours)


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU GLUCONATE :
Formule chimique C6H12O7
Masse molaire 196,155 g•mol−1
Aspect Cristaux incolores
Point de fusion 131 °C (268 °F; 404 K)
Solubilité dans l'eau 316 g/L
Acidité (pKa) 3,86
Masse moléculaire
196,16 g/mole
XLogP3-AA
-3.4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
7
Nombre de liaisons rotatives
5
Masse exacte
196,05830272 g/mole
Masse monoisotopique
196,05830272 g/mole
Surface polaire topologique
138 Ų _
Nombre d'atomes lourds
13
Charge formelle
0
Complexité
170
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
4
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition 105 - 106 °C (1013 hPa)
Densité 1,24 g/cm3 (20 °C)
Valeur pH 2,2 (500 g/l, H₂O, 20 °C)
Dosage (acidimétrique) 48,0 - 52,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 1,229 - 1,245



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE GLUCONIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



SYNONYMES D'ACIDE GLUCONIQUE :
gluconate de bore
D-gluconate
Acide D-gluconique
acide dextronique
gluconate
acide gluconique
acide gluconique, (113) marqué à l'indium
acide gluconique, marqué au (14)C
acide gluconique, (159) sel marqué au dysprosium
acide gluconique, sel (99) de technécium (5+)
acide gluconique, marqué au 1-(14)C
acide gluconique, marqué au 6-(14)C
acide gluconique, sel d'aluminium (3:1)
acide gluconique, sel d'ammonium
acide gluconique, sel de calcium
acide gluconique, sel de césium(+3)
acide gluconique, sel de cobalt (2:1)
acide gluconique, sel de cuivre
acide gluconique, sel de Fe(+2), dihydraté
acide gluconique, sel de lanthane(+3)
acide gluconique, sel de magnésium (2:1)
acide gluconique, sel de manganèse (2:1)
acide gluconique, sel de monolithium
acide gluconique, sel monopotassique
acide gluconique, sel monosodique
acide gluconique, sel de potassium
acide gluconique, sel de sodium
acide gluconique, sel de strontium (2:1)
acide gluconique, sel d'étain(+2)
acide gluconique, sel de zinc
gluconate de lithium
magnérot
gluconate de magnésium
acide maltonique
gluconate de manganèse
acide pentahydroxycaproïque
gluconate de sodium
gluconate de zinc
acide gluconique
Acide D-gluconique
526-95-4
acide dextronique
acide maltonique
Acide glycogénique
Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Glosanto
Acide pentahydroxycaproïque
gluconate
Acide gluconique, D-
Acide D-gluco-hexonique
Acide glycolique
Acide gluconique (VAN)
133-42-6
HSDB 487
D-Gluconsaeure
D-Glukonsaeure
BRN1726055
EINECS208-401-4
UNII-R4R8J0Q44B
NSC 77381
R4R8J0Q44B
DTXSID8027169
CHEBI:33198
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
GLUCONAL GA-50
Acide hexonique
DTXCID307169
SIN N° 574
DTXSID8042000
INS-574
CE 208-401-4
4-03-00-01255 (référence du manuel Beilstein)
Dextronate
Glycogénate
Glyconate
Maltonate
NSC-77381
157663-13-3
C6H12O7
F-574
124423-64-9
GCO
ACIDE GLUCONIQUE (MART.)
ACIDE GLUCONIQUE [MART.]
GLUCONATE D'AMMONIUM
2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
19222-41-4
NSC77381
gluconate de sodium
C6-H12-O7
acide cétogluconique
Acide D-gluconique
Acide D-?Gluconique
Pentahydroxycaproate
SCHEMBL971
bmse000084
ACIDE GLUCONIQUE [IM]
Code des pesticides : 000104
ACIDE GLUCONIQUE [HSDB]
ACIDE GLUCONIQUE [INCI]
ACIDE GLUCONIQUE [VANDF]
CHEMBL464345
Acide D-gluconique 50% dans l'eau
ACIDE GLUCONIQUE [OMS-DD]
CHEBI:24266
RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N
DTXCID201012074
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
HY-Y0569
2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate
Gluconate de calcium (acide D-gluconique)
Tox21_202745
MFCD00004240
s3595
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
AKOS015895892
DB13180
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
NCGC00260293-01
CAS-526-95-4
E574
LS-71436
CS-0015343
G0036
Solution d'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
C00257
D70789
EN300-7392806
Q407569
W-109086
6E52B5FC-5676-4139-977A-4D643EDDB159

DESCRIPTION:
L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.

Numéro CAS : 526-95-4
Numéro CE : 208-401-4
Nom IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Formule moléculaire : C6H12O7

En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels de l'acide gluconique sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.


L'acide gluconique est un acide organique doux, ni caustique, ni corrosif et doté d'un excellent pouvoir séquestrant.
Non toxique et facilement biodégradable (98 % après 2 jours), il est naturellement présent dans les plantes, les fruits et d'autres aliments comme le vin (jusqu'à 0,25 %) et le miel (jusqu'à 1 %).
L'acide gluconique est préparé par fermentation du glucose, ce qui produit la forme physiologique D.

Dans toutes les recettes où l'acide gluconique est utilisé avec de l'hydroxyde de sodium, nous recommandons l'utilisation directe du gluconate de sodium, du sel de sodium sec de l'acide gluconique ou du produit spécial NAGLUSOL®.
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.


Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GdL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98 % après 2 jours).


L'acide gluconique est un acide gluconique ayant une configuration D.
L'acide gluconique joue un rôle de chélateur et de métabolite du pénicillium.
L'acide gluconique est un acide conjugué d'un D-gluconate.

L'acide gluconique est un énantiomère d'un acide L-gluconique.
On le trouve couramment dans les sels contenant du sodium et du calcium.

L'acide gluconique ou gluconate est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
L'acide gluconique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide gluconique est un composé inorganique qui se trouve être les 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta-hydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique se trouve facilement dans le miel, les plantes et le vin.
L'acide gluconique est produit par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.

L'acide gluconique 50 % est composé d'un équilibre entre l'acide libre et les deux lactones.
Cet équilibre est affecté par la concentration et la température du mélange.
Une concentration élevée de delta-lactone favorisera le passage de l'équilibre à la formation de gamma-lactone et vice versa.

Une température basse favorise la formation de glucono-delta-lactone tandis que des températures élevées augmenteront la formation de glucono-gamma-lactone.
Dans des conditions normales, l'acide gluconique PMP 50 % présente un équilibre stable contribuant à sa couleur claire à jaune clair avec un faible niveau de corrosivité et de toxicité.


L'acide gluconique est un acide organique au goût doux, ni caustique ni corrosif et doté d'une excellente capacité complexante.
L'acide gluconique est présent naturellement dans les plantes et les aliments, est non toxique et est pleinement utilisé dans l'organisme, comme un glucide.
L'acide gluconique est produit commercialement par une fermentation oxydative aérobie du glucose, par laquelle la forme physiologique D est produite.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
La structure chimique de l'acide gluconique est constituée d'une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.

Formule développée de l'acide gluconique :
La structure de l'acide gluconique comprend 6 chaînes carbonées ainsi que 5 groupes hydroxyles placés dans le format général à chaîne ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique existe à l'état d'équilibre à l'état aqueux en présence d'ester cyclique glucono delta-lactone.



PRODUCTION D'ACIDE GLUCONIQUE :
La préparation d'acide gluconique a été rapportée pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870 et impliquait l'oxydation chimique du glucose.
En 1880, Boutroux préparait et isolait l'acide gluconique en utilisant la fermentation du glucose.

Les méthodes contemporaines de production d'acide gluconique utilisent des variations d'oxydation du glucose (ou d'un autre substrat contenant des glucides) par fermentation ou catalyse par métaux nobles.



PRÉSENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire (E574), l'acide gluconique est désormais connu comme régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, K+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, notamment en solution alcaline.

Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour le béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
L'acide gluconique permet de poser le béton plus longtemps, ou de répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période pour éviter une température trop élevée et les fissures qui en résultent.

Les retardateurs sont mélangés au béton lorsque les températures sont élevées ou pour couler des dalles de béton de grande taille et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.
La solution aqueuse d’acide gluconique trouve une application comme milieu de synthèse organique.


Médecine:
En médecine, le gluconate est le plus souvent utilisé comme support biologiquement neutre de Zn2+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ et K+ pour traiter le déséquilibre électrolytique.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.

Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le « plasmalyte a », utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie


L'acide gluconique est utilisé pour le nettoyage industriel, la stabilisation de l'eau de Javel textile, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans le retardateur de prise du ciment.
L'acide gluconique est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
Le gluconate de calcium est utilisé dans le traitement des patients souffrant d'hypocalcémie et son gel est utilisé dans le traitement des brûlures dues à l'acide fluorhydrique.

Le gluconate de quinine, un sel d'acide gluconique et de quinine, est utilisé dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux, ou gluconate de fer (II), ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie, due à une carence en fer.
La solution aqueuse d'acide gluconique est utilisée comme milieu de synthèse organique.


SPÉCIFICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique de qualité technique est fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % dans l'eau.

L'acide gluconique de qualité alimentaire est fourni conformément aux dernières exigences du règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission.
L'acide gluconique de qualité alimentaire est proposé sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est disponible sous forme liquide sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est fourni en vrac, dans des récipients pour vrac (IBC) d'un poids net de 1 250 kg (1 000 kg net pour la solution à 50 %) et en fûts d'un poids net de 250 kg.
D'autres types de conditionnement sont disponibles sur demande.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est non toxique
L'acide gluconique est facilement biodégradable (98 % après 2 jours)
Goût doux

L'acide gluconique est l'acide organique le moins corrosif
L'acide gluconique est les fonctions principales
L'acide gluconique est un excellent agent chélateur


APPLICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.

Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GDL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98% après 2 jours)


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU GLUCONATE :
Formule chimique C6H12O7
Masse molaire 196,155 g•mol−1
Aspect Cristaux incolores
Point de fusion 131 °C (268 °F; 404 K)
Solubilité dans l'eau 316 g/L
Acidité (pKa) 3,86
Masse moléculaire
196,16 g/mole
XLogP3-AA
-3.4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
7
Nombre de liaisons rotatives
5
Masse exacte
196,05830272 g/mole
Masse monoisotopique
196,05830272 g/mole
Surface polaire topologique
138 Ų _
Nombre d'atomes lourds
13
Charge formelle
0
Complexité
170
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
4
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition 105 - 106 °C (1013 hPa)
Densité 1,24 g/cm3 (20 °C)
Valeur pH 2,2 (500 g/l, H₂O, 20 °C)
Dosage (acidimétrique) 48,0 - 52,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 1,229 - 1,245



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE GLUCONIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



SYNONYMES D'ACIDE GLUCONIQUE :
gluconate de bore
D-gluconate
Acide D-gluconique
acide dextronique
gluconate
acide gluconique
acide gluconique, (113) marqué à l'indium
acide gluconique, marqué au (14)C
acide gluconique, (159) sel marqué au dysprosium
acide gluconique, sel (99) de technécium (5+)
acide gluconique, marqué au 1-(14)C
acide gluconique, marqué au 6-(14)C
acide gluconique, sel d'aluminium (3:1)
acide gluconique, sel d'ammonium
acide gluconique, sel de calcium
acide gluconique, sel de césium(+3)
acide gluconique, sel de cobalt (2:1)
acide gluconique, sel de cuivre
acide gluconique, sel de Fe(+2), dihydraté
acide gluconique, sel de lanthane(+3)
acide gluconique, sel de magnésium (2:1)
acide gluconique, sel de manganèse (2:1)
acide gluconique, sel de monolithium
acide gluconique, sel monopotassique
acide gluconique, sel monosodique
acide gluconique, sel de potassium
acide gluconique, sel de sodium
acide gluconique, sel de strontium (2:1)
acide gluconique, sel d'étain(+2)
acide gluconique, sel de zinc
gluconate de lithium
magnérot
gluconate de magnésium
acide maltonique
gluconate de manganèse
acide pentahydroxycaproïque
gluconate de sodium
gluconate de zinc
acide gluconique
Acide D-gluconique
526-95-4
acide dextronique
acide maltonique
Acide glycogénique
Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Glosanto
Acide pentahydroxycaproïque
gluconate
Acide gluconique, D-
Acide D-gluco-hexonique
Acide glycolique
Acide gluconique (VAN)
133-42-6
HSDB 487
D-Gluconsaeure
D-Glukonsaeure
BRN1726055
EINECS208-401-4
UNII-R4R8J0Q44B
NSC 77381
R4R8J0Q44B
DTXSID8027169
CHEBI:33198
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
GLUCONAL GA-50
Acide hexonique
DTXCID307169
SIN N° 574
DTXSID8042000
INS-574
CE 208-401-4
4-03-00-01255 (référence du manuel Beilstein)
Dextronate
Glycogénate
Glyconate
Maltonate
NSC-77381
157663-13-3
C6H12O7
F-574
124423-64-9
GCO
ACIDE GLUCONIQUE (MART.)
ACIDE GLUCONIQUE [MART.]
GLUCONATE D'AMMONIUM
2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
19222-41-4
NSC77381
gluconate de sodium
C6-H12-O7
acide cétogluconique
Acide D-gluconique
Acide D-?Gluconique
Pentahydroxycaproate
SCHEMBL971
bmse000084
ACIDE GLUCONIQUE [IM]
Code des pesticides : 000104
ACIDE GLUCONIQUE [HSDB]
ACIDE GLUCONIQUE [INCI]
ACIDE GLUCONIQUE [VANDF]
CHEMBL464345
Acide D-gluconique 50% dans l'eau
ACIDE GLUCONIQUE [OMS-DD]
CHEBI:24266
RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N
DTXCID201012074
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
HY-Y0569
2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate
Gluconate de calcium (acide D-gluconique)
Tox21_202745
MFCD00004240
s3595
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
AKOS015895892
DB13180
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
NCGC00260293-01
CAS-526-95-4
E574
LS-71436
CS-0015343
G0036
Solution d'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
C00257
D70789
EN300-7392806
Q407569
W-109086
6E52B5FC-5676-4139-977A-4D643EDDB159

L'acide gluconique (acide Dextronic) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide de fruit autorisé comme additif alimentaire sous le numéro E 574 en Europe.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit à partir du glucose par oxydation en C1 de la molécule de glucose.


Numéro CAS : 526-95-4 (D)
133-42-6 (racémate)
Numéro CE : 208-401-4
Numéro MDL : MFCD00004240
Formule moléculaire : C6H12O7



SYNONYMES :
acide gluconique, acide D-gluconique, 526-95-4, acide dextronique, acide maltonique, acide glycogénique, acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, Glosanto, acide pentahydroxycaproïque , gluconate, Acide gluconique (VAN), 133-42-6, HSDB 487, D-Gluconsaeure, D-Glukonsaeure, BRN 1726055, EINECS 208-401-4, UNII-R4R8J0Q44B, NSC 77381, R4R8J0Q44B, DTXSID8027169, CHEBI : 33198 , Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, GLUCONAL GA-50, acide hexonique, DTXCID307169, SIN NO.574, DTXSID8042000, INS-574, EC 208-401-4, 4-03-00-01255 ( Référence du manuel Beilstein), Dextronate, Glycogénate, Glyconate, Maltonate, NSC-77381, 157663-13-3, E-574, 124423-64-9, GCO, ACIDE GLUCONIQUE (MART.), ACIDE GLUCONIQUE [MART.], AMMONIUM GLUCONATE, 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate, 19222-41-4, NSC77381, gluconate de sodium, acide cétogluconique, acide D-?Gluconique, pentahydroxycaproate, SCHEMBL971, bmse000084, ACIDE GLUCONIQUE [MI], Code du pesticide : 000104, ACIDE GLUCONIQUE [HSDB], ACIDE GLUCONIQUE [INCI], ACIDE GLUCONIQUE [VANDF], CHEMBL464345, Acide D-gluconique 50% dans l'eau, ACIDE GLUCONIQUE [WHO-DD], CHEBI:24266, DTXCID201012074, Acide D-gluconique ( 50 % dans l'eau), acide gluconique (contient de la gluconolactone), HY-Y0569, 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate, Tox21_202745, MFCD00004240, s3595, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque, AKOS015895892, DB13180, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque, ACIDE GLUCONIQUE (50 % DANS L'EAU), NCGC00260293-01, CAS-526-95-4, E574, CS-0015343, G0036, NS00008847, 2, Solution d'acide 3,4,5,6-pentahydroxycaproïque, C00257, D70789, EN300-7392806, Q407569, W-109086, 6E52B5FC-5676-4139-977A-4D643EDDB159, acide d-gluconique, nom IUPAC systématique (2R, 3S, 4R ,5R)- Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide dextronique, acide D-gluconique, acide dextronique, acide pentahydroxycaproïque, 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate, 2,3,4 Acide ,5,6-pentahydroxy-hexanoïque, 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, aldonate, acide aldonique, D-gluco-hexonate, D-gluco- acide hexonique, D-Gluconate, Acide D-gluconique, D-Gluconsaeure, D-Glukonsaeure, Dextronate, Acide dextronique, GCO, Glosanto, Gluconate, Acide gluconique, Glycogénate, Acide glycogénique, Glyconate, Acide glycolique, Hexonate, Acide hexonique, Maltonate , Acide maltonique, Pentahydroxycaproate, Acide pentahydroxycaproïque, Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, Acide D-Gluco-hexonique, D-Gluconsaeure, D-Glukonsaeure, Acide Dextronique, Acide glycogénique, acide hexonique, acide maltonique, D-Gluconate, (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanoate, D-Gluco-hexonate, Dextronate, Glycogénate, Hexonate, Maltonate, D -Acide gluconique, Gluconate, 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque, 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate, 2,3 Acide ,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, GCO, Glosanto, Glyconate, Acide glycolique, Pentahydroxycaproate, Acide pentahydroxycaproïque, Gluconate de bore, Acide gluconique (113) marqué à l'indium, Sel de calcium de l'acide gluconique, Sel de césium (+3) de l'acide gluconique, Sel d'acide gluconique de lanthane (+3), sel de sodium d'acide gluconique, sel de strontium d'acide gluconique (2: 1), magnérot, gluconate de manganèse, gluconate de sodium, gluconate de zinc, acide gluconique (159), sel marqué au dysprosium, acide gluconique d'aluminium (3 :1) sel, sel d'ammonium de l'acide gluconique, sel de magnésium de l'acide gluconique (2:1), acide gluconique marqué au 14C, acide gluconique marqué au 1-(14)C, acide gluconique marqué au 6-(14)C , Sel de cobalt de l'acide gluconique (2:1), sel de cuivre de l'acide gluconique, sel de manganèse de l'acide gluconique (2:1), sel de potassium de l'acide gluconique, sel d'étain (+2) de l'acide gluconique, sel de zinc de l'acide gluconique, gluconate de lithium, gluconate de magnésium , Sel de technécium (5+) de l'acide gluconique (99), sel de l'acide gluconique fe(+2) dihydraté, sel monolithique de l'acide gluconique, sel monopotassique de l'acide gluconique, sel monosodique de l'acide gluconique, gluconique, (2R, 3S, 4R, 5R) - Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide hexonique, acide glycolique, solution d'acide D-gluconique, GLUCONIC ACI, d-gluconicaci, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, glosanto, NSC 77381, Acide D-gluconique, acide gluconique, D-, acide gluconique, acide maltonique, acide dextronique, acide glycolique, acide glycogénique, acide pentahydroxycaproïque, NSC 77381, Gluconal GA-50, Sour Oligo, 723724-74-1, 887830-55- 9, 880385-91-1, solution d'acide D-gluconique, acide dextronique, gluconal GA-50, acide gluconique, acide glycogénique, acide glycolique, acide maltonique, acide pentahydroxycaproïque, (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3 Acide ,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide D-gluconique, acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide dextronique, acide D-gluconique, acide gluconique, D -, Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, Acide dextronique, Acide glycogénique, Acide glycolique, Acide maltonique, Acide pentahydroxycaproïque, NSC 77381



L'acide gluconique (acide Dextronic) est librement soluble dans l'eau avec une solubilité de 100 g/100 ml à 25°C.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est légèrement soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther et la plupart des autres solvants organiques.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique par oxydation aux propriétés antiseptiques et chélatrices.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide de fruit autorisé comme additif alimentaire sous le numéro E 574 en Europe.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit à partir du glucose par oxydation en C1 de la molécule de glucose.
Aujourd’hui, l’acide gluconique (acide Dextronic) est presque exclusivement produit de manière biotechnologique à partir de cultures d’Aspergillus niger.


Les sels de l'acide gluconique (acide dextronique) sont appelés gluconates.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est soluble dans l'eau et s'hydrolyse spontanément en acide gluconique et abaisse le pH de manière homogène.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent en petites quantités dans le miel et le vin.


Divers thés peuvent également contenir de l'acide gluconique (acide dextronique).
L'acide gluconique (acide dextronique) ou acide pentahydroxyhexanoïque de formule chimique C6H12O7 a été découvert en 1870 par Hlasiwetz et Habermann.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique formé par l'oxydation du premier atome de carbone du glucose en présence d'eau bromée.


Dans un simple processus de déshydrogénation impliquant la glucose oxydase, l’acide gluconique (acide Dextronique) est produit à partir du glucose.
L'acide gluconique (acide Dextronique), présent en grande quantité dans les plantes, le miel et le vin, peut être fabriqué à l'aide d'un processus de fermentation fongique dans un cadre commercial.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé inorganique qui se trouve être les 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta-hydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique (acide Dextronique) se trouve facilement dans le miel, les plantes et le vin.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé organique également appelé acide Dextronique et est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
Son nom IUPAC est Acide gluconique (acide dextronique) et sa formule moléculaire est C6H12O7.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé non toxique que l'on retrouve dans le miel, le vin, les fruits, etc.
L'acide gluconique (acide Dextronic) se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune clair, clair et sirupeux et a un goût acide doux.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est très soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'alcool et insoluble dans l'éther et de nombreux autres solvants organiques.


L'acide gluconique (acide dextronique) a été découvert pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870, grâce à l'oxydation chimique du glucose.
En présence de l'ester cyclique glucono-delta-lactone, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre dans une solution aqueuse.
Les sels de l'acide gluconique (acide Dextronique) sont appelés gluconates, où un ion gluconate est formé par l'acide gluconique dans une solution aqueuse à pH neutre.


L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont abondants dans la nature car ils peuvent être produits par l'oxydation du glucose.
Dans une solution alcaline, l'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide organique cristallin soluble obtenu par oxydation du glucose (à l'aide de moisissures spécifiques).


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les décapants pour peinture.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide hydroxycarboxylique optiquement actif, CH2(OH)(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique correspondant à l'aldosesucre glucose, et peut être fabriqué par l'action de certaines moisissures.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est ininflammable.
L'acide gluconique (acide Dextronique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides de sucre et dérivés.
Les acides de sucre et leurs dérivés sont des composés contenant une unité saccharidique qui porte un groupe acide carboxylique.


L'acide gluconique (acide Dextronique) se présente sous la forme d'une solution blanche jaune pâle, avec une acidité de 50 % minimum.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les formulations, ainsi que dans les industries du textile, du papier et des engrais.
L'acide gluconique (acide dextronique) (également connu sous le nom de gluconate) est un composé organique largement répandu dans la nature et résultant de l'oxydation du glucose.


L'acide gluconique (acide Dextronique) se trouve naturellement dans les fruits, le miel et le vin.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.


En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique (acide dextronique) forme l'ion gluconate.
Les sels de l'acide gluconique sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.


Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est une solution jaune clair à jaune brunâtre.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide carboxylique organique naturel.


En solution alcaline, l'acide gluconique (acide Dextronique) est un puissant agent chélateur des anions de métaux lourds.
L'acide gluconique (acide dextronique), également connu sous le nom d'acide D-gluconique, D-gluconate ou acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque (également appelé acide dextronique), est le Forme oxydée en C1 du D-glucose où le groupe aldéhyde s'est oxydé en acide carboxylique correspondant.


L'acide gluconique (acide Dextronique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides de sucre et dérivés.
Les acides de sucre et leurs dérivés sont des composés contenant une unité saccharidique qui porte un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le vin.
Les sels de l'acide gluconique (acide dextronique) sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.


L'acide gluconique (acide dextronique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.
Le métabolisme du gluconate est bien caractérisé chez les procaryotes où l'on sait que l'acide gluconique (acide dextronique) est dégradé suite à la phosphorylation par la gluconokinase.


Une activité glucokinase a également été détectée chez les mammifères, y compris les humains.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit dans la voie de dérivation du gluconate.
Dans le shunt du gluconate, le glucose est oxydé par la glucose déshydrogénase (également appelée glucose oxydase) pour fournir du gluconate, la forme sous laquelle l'acide gluconique (acide dextronique) est présent au pH physiologique.


Par la suite, le gluconate est phosphorylé par l'action de la gluconate kinase pour produire du 6-phosphogluconate, qui est le deuxième intermédiaire de la voie du pentose phosphate.
Ce shunt du gluconate se retrouve principalement dans les plantes, les algues, les cyanobactéries et certaines bactéries, qui utilisent toutes la voie Entner-Doudoroff pour dégrader le glucose ou le gluconate ; cela génère du 2-céto-3-désoxygluconate-6-phosphate, qui est ensuite clivé pour générer du pyruvate et du glycéraldéhyde 3-phosphate.


Les activités de glucose déshydrogénase et de gluconate kinase sont également présentes chez les mammifères, les levures à fission et les mouches.
L’acide gluconique (acide Dextronique) s’est avéré être un métabolite d’Aspergillus.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un solide blanc avec une faible odeur d'ammoniac.


L'acide gluconique (acide Dextronique) coule et se mélange à l'eau.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide gluconique ayant une configuration D.
L'acide gluconique (acide Dextronic) joue un rôle de chélateur et de métabolite du Penicillium.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide conjugué d'un D-gluconate.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un énantiomère d'un acide L-gluconique.
L'acide gluconique (acide dextronique) se trouve couramment dans les sels contenant du sodium et du calcium.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un produit naturel présent dans Ascochyta medicaginicola, Tricholoma Robustum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique formé par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.


L'acide gluconique (acide dextronique), présent en abondance dans les plantes, le miel et le vin, peut être préparé commercialement par un processus de fermentation fongique.
L'acide gluconique (acide Dextronic) contient une structure d'ester cyclique glucono delta lactone, qui chélate les ions métalliques et forme des complexes très stables.
En solution alcaline, l'acide gluconique (acide Dextronique) présente de fortes activités chélatrices envers les anions, c'est-à-dire le calcium, le fer, l'aluminium, le cuivre et d'autres métaux lourds.


L'acide gluconique (acide dextronique) est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4CO2H.
Un solide blanc, l'acide gluconique (acide dextronique) forme l'anion gluconate en solution aqueuse neutre.


Les sels de l'acide gluconique (acide dextronique) sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronic) est principalement utilisé pour ses propriétés levantes et acidifiantes dans les aliments ; agents chélateurs et parfumants dans les produits cosmétiques.
L'acide gluconique (acide Dextronic) peut être utilisé à des fins industrielles pour chélater les métaux lourds.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.


L'acide gluconique (acide Dextronique) et ses dérivés peuvent être utilisés dans la formulation de produits pharmaceutiques, cosmétiques et alimentaires comme additifs ou sels tampons.
Acide primaire dans le miel ; L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les produits pharmaceutiques et alimentaires, pour le nettoyage et le décapage des métaux, comme séquestrant, dans les décapants pour peinture et dans les produits antirouille alcalins.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme agent chélateur, nettoyant pour bouteilles à haute alcalinité et dissolvant de finition.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les industries du tannage et du textile.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme intermédiaire important dans le métabolisme des glucides chez les mammifères.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour le nettoyage industriel, le traitement des surfaces métalliques, la stabilisation des agents de blanchiment des textiles, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans les retardateurs de prise du ciment, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et les aliments.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est utilisé comme additif alimentaire, il agit comme régulateur d'acidité.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les formulations de nettoyage des métaux pour éliminer la rouille et les taches (dépôts minéraux) sur les surfaces métalliques.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les dégraissants pour métaux haute performance.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les industries textiles comme stabilisant pour les bains de teinture et les bains de blanchiment.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les processus de tannage et de teinture du cuir.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est mélangé dans les adjuvants de mortier et de béton comme retardateur et plastifiant.
Utilisations cosmétiques de l'acide gluconique (acide Dextronique) : L'acide gluconique (acide Dextronique) peut être utilisé comme agent chélateur et parfumant dans les produits cosmétiques et de soins personnels.


L'acide gluconique (acide dextronique) ainsi que ses sels sont parfaitement absorbés dans l'intestin, sont presque non toxiques et sont utilisés dans la technologie alimentaire, la médecine (gluconate de sodium, de potassium et de calcium) et l'industrie (agents de bronzage).
La consommation de grandes quantités d’acide gluconique (acide dextronique) peut provoquer des diarrhées.


L'acide gluconique (acide dextronique) et ses sels, le sodium (E 576), le potassium (E 577), le gluconate de calcium (E 578) sont utilisés dans les aliments comme régulateurs artificiels de l'acidité et comme stabilisants.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les desserts, les produits à base de fruits et légumes et les boissons gazeuses.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est présent naturellement dans les fruits, le miel et le vin et est utilisé comme additif alimentaire et régulateur d'acidité.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage où il aide à nettoyer les dépôts minéraux.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un agent chélateur puissant, en particulier en solution alcaline.


L'acide gluconique (acide Dextronique) chélate les anions du calcium, du fer, de l'aluminium, du cuivre et d'autres métaux lourds.
La Glucono delta lactone est un ester cyclique de l'acide gluconique (acide dextronique).
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans la préparation de gels à froid et d'hydrogels.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour le nettoyage industriel, la stabilisation de l'eau de Javel textile, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans le retardement de la prise du ciment.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.


Le gluconate de calcium est utilisé dans le traitement des patients souffrant d'hypocalcémie et son gel est utilisé dans le traitement des brûlures dues à l'acide fluorhydrique.
Le gluconate de quinine qui est un sel d'acide gluconique (acide dextronique) et de quinine est utilisé dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux, ou gluconate de fer (II), ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie, due à une carence en fer.


La solution aqueuse d’acide gluconique (acide dextronique) est utilisée comme milieu de synthèse organique.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un produit chimique utilisé dans les études des voies glycolytiques.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acidulant qui est un acide organique doux qui est la forme hydrolysée de la glucono-delta-lactone.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est préparé par la fermentation du dextrose, ce qui produit la forme physiologique D.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est soluble dans l'eau avec une solubilité de 100 g/100 ml à 20°c.
L'acide gluconique (acide Dextronic) a un goût doux et à 1 % a un pH de 2,8.


L'acide gluconique (acide Dextronic) fonctionne comme un antioxydant et améliore la fonction d'autres antioxydants.
Dans les boissons, les sirops et le vin, l'acide gluconique (acide dextronique) peut éliminer les turbidités calciques.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme composant levant dans les préparations à gâteaux et comme composant acide dans les desserts secs et les mélanges secs pour boissons.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide gluconique (acide dextronique) est un régulateur d'acidité.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage.


L'acide gluconique (acide Dextronic) peut également être utilisé comme additif alimentaire pour réguler l'acidité et comme agent nettoyant dans une solution alcaline.
Le sel de calcium de l'acide gluconique (acide dextronique), le gluconate de calcium, peut être utilisé pour traiter les brûlures causées par l'acide fluorhydrique et éviter la nécrose des tissus profonds ainsi que pour traiter l'empoisonnement au vérapamil et l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.


Certains sels d'acide gluconique (acide dextronique) peuvent également être utilisés pour traiter le paludisme (gluconate de quinidine) et l'anémie (gluconate ferreux).
En microbiologie, l'acide gluconique (acide dextronique) est une source de carbone courante qui peut être complétée par le milieu de croissance cellulaire.
L'acide gluconique (acide Dextronique) et ses dérivés sont utilisés dans les produits pharmaceutiques, cosmétiques, solutions de nettoyage et produits alimentaires.


L'acide gluconique (acide Dextronique) a de nombreuses utilisations industrielles.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme médicament dans le cadre de la supplémentation en électrolytes dans la nutrition parentérale totale.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage où il aide à nettoyer les dépôts minéraux.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
Chez l'homme, l'acide gluconique (acide Dextronique) est impliqué dans le trouble métabolique appelé déficit en transaldolase.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est présent naturellement dans les fruits, le miel et le vin et est utilisé comme additif alimentaire et régulateur d'acidité.


-Utilisations industrielles de l'acide gluconique (acide dextronique) :
Le pouvoir de chélation des métaux lourds est plus fort que celui de l’EDTA, comme la chélation du calcium, du fer, du cuivre et de l’aluminium dans des conditions alcalines.
Cette propriété peut être utilisée dans les détergents, la galvanoplastie, les textiles, etc.


-Utilisations alimentaires de l'acide gluconique (acide dextronique) :
Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide gluconique (acide dextronique) :
*Produits de boulangerie : comme acide levant dans un agent levant pour augmenter le volume de la pâte en produisant du gaz par réaction avec le bicarbonate de soude.

*Produits laitiers : comme agent chélateur et préviennent les calculs de lait.
Certains aliments et boissons : comme régulateur d'acidité pour conférer un acide organique doux et ajuster le niveau de pH, ainsi que comme conservateur et agent antifongique.
De plus, l'acide gluconique (acide Dextronic) peut être utilisé pour nettoyer les canettes en aluminium.


-Utilisations en Nutrition Animale de l'Acide Gluconique (Acide Dextronique) :
L'acide gluconique (acide Dextronic) fonctionne comme un acide faible dans l'alimentation des porcelets, des volailles et de l'aquaculture pour réconforter la digestion et favoriser la croissance, ainsi que pour augmenter la production d'acide butyrique et de SCFA (acide gras à chaîne courte).


-Utilisations médicales de l'acide gluconique (acide dextronique) :
En médecine, le gluconate est le plus souvent utilisé comme support biologiquement neutre de Zn2+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ et K+ pour traiter le déséquilibre électrolytique.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.

Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le « plasmalyte a », utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique (acide dextronique) et de quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un sucre acide composé de cristaux blancs au goût acide de lait.
Dans les solutions aqueuses, l'acide gluconique (acide dextronique) est en équilibre avec les gamma- et delta-gluconolactones.

L'acide gluconique (acide Dextronique) est préparé par oxydation enzymatique du glucose et les souches de micro-organismes utilisés pour fournir l'action enzymatique sont non pathogènes et non toxicogènes pour l'homme ou d'autres animaux.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme composant des formulations de rinçage des bouteilles, à des niveaux ne dépassant pas les bonnes pratiques de fabrication.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure chimique de l'acide gluconique (acide dextronique) consiste en une chaîne à six carbones avec cinq groupes hydroxyle se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.



PKa & PH DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide carboxylique faible avec une constante de dissociation pKa 3,6.
L'acide gluconique (acide dextronique) dissocie un proton et un ion gluconate (conjugaison).
La solution aqueuse d'acide gluconique (acide Dextronic) a un pH neutre.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La qualité alimentaire de l'acide gluconique (acide Dextronic) est généralement une solution à 50 % dans de l'eau de couleur incolore à jaune clair et contient environ 5 % de glucono delta-lactone à température ambiante.
Comme en solution aqueuse, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre stable avec l'ester cyclique – GDL (glucono delta-lactone).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
*Hydroxyacides à chaîne moyenne et dérivés
*Acides gras à chaîne moyenne
*Acides gras hydroxylés
*Acides bêta-hydroxy et dérivés
*Monosaccharides
*Acides alpha-hydroxy et dérivés
*Alcools secondaires
*Polyols
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
*Acide_gluconique
*Hydroxyacide à chaîne moyenne
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide bêta-hydroxy
*Acide gras hydroxy
*Acide alpha-hydroxy
*Acyle gras
*Acide gras
*Hydroxyacide
*Monosaccharide
*Alcool secondaire
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Acide carboxylique
*Polyol
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Alcool
*Groupe carbonyle
*Alcool primaire
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé aliphatique acyclique



PRODUCTION BIOTECHNOLOGIQUE D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
Actuellement, l’acide gluconique (acide Dextronic) est produit commercialement par des cultures submergées d’Aspergillus niger en utilisant le glucose comme substrat.
La concentration en acide gluconique (acide Dextronique) et les rendements du produit dépendent des conditions de fermentation.
Pour une production optimale d'acide gluconique, des concentrations élevées de glucose (110 à 250 gL-1), de faibles concentrations d'azote et de phosphore dans le milieu, une limitation des concentrations d'ions métalliques, une valeur de pH comprise entre 4,5 et 6,5 et des taux d'aération élevés. pour l'approvisionnement en oxygène sont nécessaires.

De nombreuses recherches ont été menées pour trouver de nouvelles façons de produire à moindre coût.
Différents micro-organismes ont été étudiés (par exemple G. oxydans, Z. mobilis, A. méthanolicous et P. fluorescence).
Par ailleurs, de nouvelles souches microbiennes ont été développées par mutagenèse ou génie génétique.

De plus, le processus de fermentation et la récupération ont été optimisés.
De nouveaux substrats peu coûteux (par exemple la fécule de maïs, le moût de raisin ou de banane, les figues et le lactosérum de fromage) ont été testés.
Un exemple d'un nouveau procédé de production efficace d'acide gluconique est la culture d'Aureobasidium pullulans poussant sur du glucose.

En utilisant un procédé continu avec rétention de biomasse par filtration croisée, une concentration de produit de 375 gL-1, un rendement de 0,83 g d'acide gluconique par gramme de glucose et une productivité de 17 gL-1.h-1 ont pu être atteints à une temps de séjour de 22 h.
Dans ce processus, 100 % du glucose est converti.
Ce procédé pourrait être intéressant pour des applications industrielles.



STRUCTURE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé organique qui a une formule moléculaire de C6H12O7 et la formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
La figure ci-dessous est la structure de l'acide gluconique (acide dextronique), où l'on peut observer qu'il est constitué d'une chaîne à 6 carbones, avec 5 groupes hydroxyles placés de la même manière que dans la forme ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
À l'heure actuelle, l'acide gluconique (acide Dextronic) est synthétisé en quantités commerciales par l'oxydation fermentaire du groupe aldéhyde dans le glucose du maïs, réalisée par Aspergillus niger, Aspergillus fumaricus, Aspergillus acétique, Penicillium chryrosogenum et d'autres pencillia.
L'acide gluconique (acide dextronique) et le sorbitol sont formés par la réaction de Cannizaro sur le glucose, dans des conditions alcalines.

L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être préparé à partir de l'oxydation électrolytique du glucose en milieu alcalin.
L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être préparé par oxydation chimique du glucose par une solution d'hypochlorite ou d'hypobromite, ou par oxydation directe du glucose en présence du catalyseur au palladium.

L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé non toxique que l'on retrouve naturellement dans le miel, le vin, les fruits, etc.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide carboxylique qui peut être formé par l'oxydation du premier carbone du glucose ayant des propriétés antiseptiques et chélatrices.

L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être synthétisé par hydrolyse de l'α-D-glucose avec un mélange de bromure et d'acide sulfurique.
L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être préparé par irradiation gamma du D-glucose.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit par oxydation du glucose en présence d'eau bromée.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
Le gluconate de calcium est formé par la neutralisation de l'acide gluconique (acide dextronique) avec de la chaux ou du carbonate de calcium.
En chauffant du carbonate ferreux avec la quantité appropriée d'acide gluconique (acide dextronique) dans une solution aqueuse, du gluconate ferreux ou du gluconate de fer (II) peut être produit.
L'acide gluconique (acide dextronique) se convertit partiellement en un mélange d'équilibre avec la gamma et le delta gluconolactone dans l'eau.



PRÉSENCE D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le vin.
En tant qu'additif alimentaire ( E574 ), l'acide gluconique (acide Dextronique) est un régulateur d'acidité.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage où il dissout les dépôts minéraux notamment en solution alcaline.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, Al3+ et d'autres métaux.
En 1929, Horace Terhune Herrick développa un procédé de production de sel par fermentation.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds.

Le gluconate de quinine est un sel entre l'acide gluconique et la quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Des injections de gluconate de fer ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie.



FORMULE STRUCTURELLE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure de l'acide gluconique (acide dextronique) comprend 6 chaînes carbonées ainsi que 5 groupes hydroxyles placés dans le format général à chaîne ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique (acide dextronique) existe à l'état d'équilibre à l'état aqueux en présence d'ester cyclique glucono delta-lactone.
La formule développée de l'acide gluconique (acide dextronique) est celle indiquée ci-dessous dans l'image.

L'acide gluconique (acide Dextronic), un acide organique doux dérivé du sucre, principalement utilisé comme régulateur d'acidité et agent chélateur dans les aliments avec le numéro d'additif alimentaire européen E574.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé pour produire des gluconates (E576, 577, 578, 579, 585) et de la glucono delta-lactone (E575) destinés à être utilisés dans différentes applications alimentaires et dans d'autres domaines.



SOURCES NATURELLES D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le vin, le miel, le riz, la viande et dans la fermentation du kombucha.



COMMENT EST FABRIQUÉ L’ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) ?
Généralement, l'acide gluconique (acide Dextronic) est produit par oxydation du D-glucose (dérivé de l'hydrolyse de l'amidon) avec différents procédés de fabrication :
*Eau bromée
*Microorganismes, tels que Aspergillus niger et Acetobactor suboxydans
*Enzymes dérivées de micro-organismes



QUE SONT LES GLUCONATES ?
Les gluconates font généralement référence aux sels d'acide gluconique (acide dextronique) qui sont généralement fabriqués à partir de la réaction entre l'acide gluconique (acide dextronique) et les sels de carbonate métallique correspondants.
Voici six types courants de gluconates et leurs utilisations/fonctions dans les aliments :

*Gluconate de calcium : fonctionne comme agent raffermissant, aide à la formulation, séquestrant, stabilisant ou épaississant et texturant qui peut être utilisé dans les produits de boulangerie, les produits laitiers, les gélatines, les puddings et les substituts du sucre.
*Gluconate de sodium : un séquestrant.
*Gluconate de cuivre : agit comme un supplément nutritionnel et un synergiste, peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
*Gluconate ferreux : un supplément nutritif qui peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons, peut également servir de colorant alimentaire.
*Gluconate de manganèse : un supplément nutritif qui peut être utilisé dans les produits de boulangerie, les produits laitiers et carnés, les produits à base de volaille et les préparations pour nourrissons.
*Gluconate de zinc : nutriment.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) POUR LA SANTÉ ?
Prévention des calculs urinaires : une première étude a montré que l'acide gluconique (acide dextronique) peut prévenir les calculs urinaires.
Promotion de l'activité de la microflore intestinale : une étude menée sur des porcelets a montré que l'acide gluconique (acide dextronique) avait un effet positif sur la microflore intestinale et pouvait améliorer la croissance des porcelets.



FORMULE D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique), un composé organique connu sous le nom d'acide Dextronique, est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
La formule moléculaire de l'acide gluconique (acide dextronique) est C6H12O7 et sa formule développée condensée est HOCH2(CHOH)4COOH.



STRUCTURE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure de l’acide gluconique (acide dextronique) est illustrée dans l’image ci-dessus.
L'acide gluconique (acide Dextronique) a une chaîne à 6 carbones, cinq groupes hydroxyle disposés de la même manière que sous la forme à chaîne ouverte du glucose et un groupe acide carboxylique à l'extrémité.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure chimique de l'acide gluconique (acide Dextronique) est constituée d'une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.



PRODUCTION D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est généralement produit par l'oxydation aérobie du glucose en présence de l'enzyme glucose oxydase.
La conversion produit de la gluconolactone et du peroxyde d'hydrogène.
La lactone s'hydrolyse spontanément en acide gluconique (acide dextronique) dans l'eau.

C6H12O6 + O2 → C6H10O6 + H2O2
C6H10O6 + H2O → C6H12O7
Variations de l'oxydation du glucose (ou d'un autre substrat contenant des glucides) par fermentation ou catalyse par métaux nobles.

L'acide gluconique (acide Dextronique) a été préparé pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870 et impliquait l'oxydation chimique du glucose.
En 1880, Boutroux prépara et isola l'acide gluconique (acide dextronique) en utilisant la fermentation du glucose.



PRÉSENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire (E574), l'acide gluconique (acide Dextronique) est désormais connu comme régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, K+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, notamment en solution alcaline.
Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.

Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour le béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
Il permet de poser le béton plus longtemps, ou de répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période pour éviter une température trop élevée et la fissuration qui en résulte.

Les retardateurs sont mélangés au béton lorsque les températures sont élevées ou pour couler des dalles de béton de grande taille et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.
L'acide gluconique (acide Dextronique) trouve une application comme milieu de synthèse organique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
Poids moléculaire : 196,16 g/mol
XLogP3-AA : -3,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 196,05830272 g/mol
Masse monoisotopique : 196,05830272 g/mol
Surface polaire topologique : 138 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 13
Frais formels : 0
Complexité : 170
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 4
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C6H12O7
Masse molaire : 196,155 g·mol−1
Aspect : Cristaux incolores
Point de fusion : 131 °C (268 °F ; 404 K)
Solubilité dans l'eau : 316 g/L
Acidité (pKa) : 3,86
Couleur : Blanc à jaune
Beilstein: 03 542
Indice Merck : 15, 4492
Poids de la formule : 196,16
Pourcentage de pureté : 49 à 55 % (Titrimétrie autre)
Densité : 1,23 g/mL
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Gravité spécifique : 1,22 à 1,25 (20°C)
Nom chimique ou matériau : Acide gluconique

État physique : Liquide
Couleur : Marron clair
Odeur : Légèrement aigre
Point de fusion/point de congélation : Non disponible
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 105 - 106 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Non disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Non disponible
Point d'éclair : Non disponible
Température d'auto-inflammation : Non disponible
Température de décomposition : distillable à l'état non décomposé à pression normale
pH : 2,2 à 500 g/l à 20 °C
Viscosité : Non disponible
Solubilité dans l'eau à 20 °C : Soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau - Non disponible
Pression de vapeur : Non disponible
Densité : 1,24 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Non disponible
Densité de vapeur relative : Non disponible
Caractéristiques des particules : Non disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité : Non disponible
Poids moléculaire : 194,13900 g/mol
Formule moléculaire : C6H10O7
Pureté : 95 %
Solubilité : Eau, 1e+006 mg/L à 25 °C (estimée)
Dosage : 0,98
EINECS : 209-401-7
Qualité : qualité industrielle
Formule chimique : C6H12O7
Poids moléculaire moyen : 196,1553 g/mol
Poids moléculaire monoisotopique : 196,058302738 g/mol

Nom IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Nom traditionnel : Gluconate
Numéro de registre CAS : 526-95-4
SOURIRES : OCC@@HC@@HC@HC@@HC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C6H12O7/c7-1-2(8)3(9)4(10)5(11)6(12)13/h2-5,7-11H,1H2,(H,12, 13)/t2-,3-,4+,5-/m1/s1
Clé InChI : RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N
Point de fusion : 15 °C
Point d'ébullition : 102 °C
Alpha : D20 -6,7° (c = 1)
Densité : 1,23
Indice de réfraction : 1,4161
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C
Solubilité : DMSO (légèrement), méthanol (légèrement), eau
Forme : poudre cristalline ou cristaux

pKa : pK (25°) 3,60
Couleur : Blanc à jaune clair
Gravité spécifique : 1,234
Odeur : commerciale 50 aq. solen. lt. ambre, légère odeur de vinaigre
Activité optique : [α]/D +9,0 à 15,5°
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau
Aspect : Cristaux incolores
Goût : Goût légèrement acide
Masse molaire : 196,155 g/mol
Nom IUPAC : Acide D-gluconique
Nom systématique IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Formule chimique : C6H12O7
Référence de la base de données CAS : 526-95-4
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide D-gluconique (526-95-4)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre de liaisons rotatives : 5
PSA : 138,45000

XLogP3 : -3,4
Aspect : Le gluconate d'ammonium est un solide blanc avec une faible odeur d'ammoniaque.
Densité : 1,24 g/cm3 à température : 25 °C
Point d'ébullition : 102 ºC
Point d'éclair : 375,2 ºC
Indice de réfraction : 1,4161
Solubilité dans l'eau : Solubilité dans l'eau, g/100 ml à 25°C : 100 (bonne)
Conditions de stockage : Conserver à température ambiante.
Forme moléculaire : C6H12O7
Aspect : Solution claire, incolore à jaune pâle
Mol. Poids : 196,16
Stockage : 2-8°C Réfrigérateur
Conditions d'expédition : ambiante
Applications : NA



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,40 mm
Temps de passage : > 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de passage : > 30 min
*Protection respiratoire:
Non requis.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

L'acide glutamique est l'un des 20 à 22 acides aminés protéinogènes et ses codons sont GAA et GAG.
L'acide glutamique est un acide aminé non essentiel.
Les anions carboxylates et les sels de l'acide glutamique sont appelés glutamates.

CAS : 6899-05-4
FM : C5H9NO4
MW : 147,13

L'acide glutamique est une forme optiquement active d'acide glutamique ayant une configuration L.
L'acide glutamique joue un rôle de nutraceutique, de micronutriment, de métabolite d'Escherichia coli, de métabolite de souris, d'inducteur de ferroptose et de neurotransmetteur.
L'acide glutamique est un acide aminé de la famille des glutamines, un acide aminé protéinogène, un acide glutamique et un acide L-alpha-aminé.
L'acide glutamique est un acide conjugué d'un L-glutamate (1-).
L'acide glutamique est un énantiomère d'un acide D-glutamique.
L'acide glutamique est un acide aminé utilisé pour former des protéines.
Dans l’organisme, l’acide glutamique se transforme en glutamate.
Il s’agit d’un produit chimique qui aide les cellules nerveuses du cerveau à envoyer et à recevoir des informations provenant d’autres cellules.

L'acide glutamique peut être impliqué dans l'apprentissage et la mémoire.
L'acide glutamique peut aider les personnes souffrant d'hypochlorhydrie (faible acide gastrique) ou d'achlorhydrie (pas d'acide gastrique).
En neurosciences, l’acide glutamique est un neurotransmetteur important qui joue un rôle clé dans la potentialisation à long terme et est important pour l’apprentissage et la mémoire.
L'acide glutamique est un acide alpha-aminé qui est l'acide glutarique portant un seul substituant aminé en position 2.
L'acide glutamique joue un rôle de métabolite fondamental.
L'acide glutamique est un acide alpha-aminé et un acide aminé polaire.
L'acide glutamique contient un groupe 2-carboxyéthyle.
L'acide glutamique est un acide conjugué d'un glutamate (1-).

L'acide glutamique est un acide α-aminé utilisé par presque tous les êtres vivants dans la biosynthèse des protéines.
L'acide glutamique est un nutriment non essentiel pour l'homme, ce qui signifie que le corps humain peut en synthétiser suffisamment pour son utilisation.
L'acide glutamique est également le neurotransmetteur excitateur le plus abondant dans le système nerveux des vertébrés.
L'acide glutamique sert de précurseur à la synthèse de l'acide gamma-aminobutyrique inhibiteur (GABA) dans les neurones GABAergiques.

La formule moléculaire de l'acide glutamique est C5H9NO4.
L'acide glutamique existe sous trois formes optiquement isomères ; la forme L dextrogyre est généralement obtenue par hydrolyse du gluten ou à partir des eaux usées de fabrication du sucre de betterave ou par fermentation.
La structure moléculaire de l'acide glutamique pourrait être idéalisée comme HOOC−CH(NH2)−(CH2)2−COOH, avec deux groupes carboxyle −COOH et un groupe amino −NH2.
Cependant, à l'état solide et dans les solutions aqueuses légèrement acides, la molécule prend une structure zwitterion électriquement neutre -OOC−CH(NH+3)−(CH2)2−COOH.
L'acide glutamique est codé par les codons GAA ou GAG.

L'acide peut perdre un proton de son deuxième groupe carboxyle pour former la base conjuguée, l'anion simple négatif glutamate −OOC−CH(NH+3)−(CH2)2−COO−.
Cette forme du composé est répandue dans les solutions neutres.
Le neurotransmetteur glutamate joue le rôle principal dans l’activation neuronale.
Cet anion crée la saveur umami savoureuse des aliments et se trouve dans les arômes glutamate tels que le MSG.
En Europe, l'acide glutamique est classé comme additif alimentaire E620.
Dans les solutions hautement alcalines, l'anion doublement négatif −OOC−CH(NH2)−(CH2)2−COO− prévaut.
Le radical correspondant au glutamate est appelé glutamyl.

L'acide glutamique, également connu sous le nom d'acide L-glutamique ou de glutamate, du nom de son anion, est un acide alpha-aminé.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).
Les acides aminés sont des composés organiques qui contiennent des groupes fonctionnels amino (-NH2) et carboxyle (-COOH), ainsi qu'une chaîne latérale (groupe R) spécifique à chaque acide aminé.
L'acide glutamique est l'un des 20 acides aminés protéinogènes, c'est-à-dire les acides aminés utilisés dans la biosynthèse des protéines.
L'acide glutamique se trouve dans tous les organismes, des bactéries aux plantes en passant par les animaux.

L’acide glutamique est classé comme un acide aminé aliphatique acide, chargé (au pH physiologique). Chez l'homme, l'acide glutamique est un acide aminé non essentiel et peut être synthétisé via l'alanine ou l'acide aspartique via l'alpha-cétoglutarate et l'action de diverses transaminases.
L'acide glutamique joue également un rôle important dans l'élimination par l'organisme de l'excès ou des déchets d'azote.
L'acide glutamique subit une désamination, une réaction oxydative catalysée par la glutamate déshydrogénase conduisant à l'alpha-cétoglutarate.
À bien des égards, l’acide glutamique est une molécule clé du métabolisme cellulaire.
L'acide glutamique est le neurotransmetteur excitateur rapide le plus abondant dans le système nerveux des mammifères.
Au niveau des synapses chimiques, l'acide glutamique est stocké dans des vésicules.

L'influx nerveux déclenche la libération d'acide glutamique par la cellule pré-synaptique.
Dans la cellule post-synaptique opposée, les récepteurs du glutamate, tels que le récepteur NMDA, se lient au glutamate et sont activés.
En raison de son rôle dans la plasticité synaptique, l’acide glutamique est impliqué dans les fonctions cognitives telles que l’apprentissage et la mémoire dans le cerveau.
Les transporteurs d'acide glutamique se trouvent dans les membranes neuronales et gliales.
Ils éliminent rapidement le glutamate de l'espace extracellulaire.
En cas de lésion ou de maladie cérébrale, ils peuvent agir en sens inverse et un excès de glutamate peut s’accumuler à l’extérieur des cellules.
Ce processus amène les ions calcium à pénétrer dans les cellules via les canaux des récepteurs NMDA, entraînant des lésions neuronales et éventuellement la mort cellulaire, et est appelé excitotoxicité.

Les mécanismes de mort cellulaire comprennent : Les dommages aux mitochondries dus à un Ca2+ intracellulaire excessivement élevé. Promotion des facteurs de transcription médiée par Glu/Ca2+ pour les gènes pro-apoptotiques, ou régulation négative des facteurs de transcription pour les gènes anti-apoptotiques.
L'excitotoxicité due à l'acide glutamique se produit dans le cadre de la cascade ischémique et est associée aux accidents vasculaires cérébraux et à des maladies telles que la sclérose latérale amyotrophique, le lathyrisme et la maladie d'Alzheimer.
L'acide glutamique a été impliqué dans les crises d'épilepsie.
La microinjection d'acide glutamique dans les neurones produit une dépolarisation spontanée à environ une seconde d'intervalle, et ce schéma de déclenchement est similaire à ce que l'on appelle le changement de polarisation paroxystique dans les crises d'épilepsie.
Ce changement dans le potentiel membranaire au repos au niveau des foyers de crise pourrait provoquer une ouverture spontanée des canaux calciques activés par la tension, conduisant à la libération d'acide glutamique et à une dépolarisation supplémentaire.

L'acide glutamique a été découvert en 1866 lorsqu'il était extrait du gluten de blé (d'où son nom).
Le glutamate joue un rôle important en tant qu’additif alimentaire et agent aromatisant alimentaire.
En 1908, le chercheur japonais Kikunae Ikeda a identifié les cristaux bruns laissés après l'évaporation d'une grande quantité de bouillon de kombu (une soupe japonaise) comme étant de l'acide glutamique.
Ces cristaux, une fois dégustés, reproduisaient une saveur salée et savoureuse détectée dans de nombreux aliments, notamment dans les algues.
Le professeur Ikeda a appelé cette saveur umami.
Il a ensuite breveté une méthode de production en masse d'un sel cristallin d'acide glutamique, le glutamate monosodique.

Propriétés chimiques
Le groupe fonctionnel acide carboxylique à chaîne latérale a un pKa de 4,1 et existe donc presque entièrement sous sa forme carboxylate déprotoné chargé négativement à des valeurs de pH supérieures à 4,1 ; par conséquent, il est chargé négativement à un pH physiologique allant de 7,35 à 7,45.

Les usages
L'acide glutamique est un liant hydratant et un antioxydant. L'acide glutamique est un acide aminé fabriqué par fermentation, généralement à partir d'une protéine végétale.
L'acide glutamique est un acide aminé qui est une poudre cristalline blanche légèrement soluble dans l'eau.
L'acide glutamique est du glutamate monosodique (msg) qui agit comme exhausteur de goût dans les viandes.
L’acide glutamique est également un nutriment, un complément alimentaire et un substitut au sel.

Métabolisme
L'acide glutamique est un composé clé du métabolisme cellulaire.
Chez l’homme, les protéines alimentaires sont décomposées par digestion en acides aminés, qui servent de carburant métabolique pour d’autres rôles fonctionnels dans l’organisme.
Un processus clé dans la dégradation des acides aminés est la transamination, dans laquelle le groupe amino d'un acide aminé est transféré à un α-cétoacide, généralement catalysé par une transaminase.

Neurotransmetteur
L'acide glutamique est le neurotransmetteur excitateur le plus abondant dans le système nerveux des vertébrés.
Au niveau des synapses chimiques, le glutamate est stocké dans des vésicules.
L'influx nerveux déclenche la libération d'acide glutamique par la cellule pré-synaptique.
Dans la cellule post-synaptique opposée, les récepteurs de l'acide glutamique, tels que le récepteur NMDA, se lient au glutamate et sont activés.
En raison de son rôle dans la plasticité synaptique, le glutamate est impliqué dans les fonctions cognitives comme l’apprentissage et la mémoire du cerveau.
La forme de plasticité connue sous le nom de potentialisation à long terme se produit au niveau des synapses glutamatergiques de l'hippocampe, du néocortex et d'autres parties du cerveau.
L'acide glutamique fonctionne non seulement comme un émetteur point à point, mais également par le biais d'une diaphonie synaptique de débordement entre les synapses dans laquelle la sommation du glutamate libéré par une synapse voisine crée une signalisation extrasynaptique/une transmission de volume.
Les transporteurs d'acide glutamique se trouvent dans les membranes neuronales et gliales.
Ils éliminent rapidement le glutamate de l'espace extracellulaire.
En cas de lésion ou de maladie cérébrale, ils peuvent agir à l’envers et un excès de glutamate peut s’accumuler à l’extérieur des cellules.
Ce processus amène les ions calcium à pénétrer dans les cellules via les canaux des récepteurs NMDA, entraînant des lésions neuronales et éventuellement la mort cellulaire, et est appelé excitotoxicité.

Circuits de signalisation glutamatergiques non synaptiques du cerveau
Il a été démontré que le glutamate extracellulaire dans le cerveau de la drosophile régule le regroupement des récepteurs post-synaptiques du glutamate, via un processus impliquant la désensibilisation des récepteurs.
Un gène exprimé dans les cellules gliales transporte activement le glutamate dans l’espace extracellulaire, tandis que, dans les récepteurs métabotropiques du glutamate du groupe II stimulant le noyau accumbens, ce gène s’est avéré réduire les niveaux de glutamate extracellulaire.
Cela soulève la possibilité que ce glutamate extracellulaire joue un rôle « de type endocrinien » dans le cadre d’un système homéostatique plus vaste.

exhausteur de goût
L'acide glutamique, étant un constituant des protéines, est présent dans tous les aliments contenant des protéines, mais il ne peut être goûté que lorsque l'acide glutamique est présent sous une forme non liée.
Des quantités importantes d'acide glutamique libre sont présentes dans une grande variété d'aliments, notamment le fromage et la sauce soja, et sont responsables de l'umami, l'un des cinq goûts fondamentaux du sens du goût humain.
L'acide glutamique est souvent utilisé comme additif alimentaire et exhausteur de goût sous la forme de son sel, connu sous le nom de glutamate monosodique (MSG).

Nutritif
Toutes les viandes, volailles, poissons, œufs, produits laitiers et kombu sont d’excellentes sources d’acide glutamique.
Certains aliments végétaux riches en protéines servent également de sources.
Trente à 35 % des protéines du blé sont de l’acide glutamique.
Quatre-vingt-quinze pour cent du glutamate alimentaire est métabolisé par les cellules intestinales lors d’un premier passage.

Croissance des plantes
Auxigro est une préparation pour la croissance des plantes qui contient 30 % d'acide glutamique.

Spectroscopie RMN
Ces dernières années, de nombreuses recherches ont été menées sur l’utilisation des RDC en spectroscopie RMN.
Un dérivé de l'acide glutamique, le poly-γ-benzyl-L-glutamate (PBLG), est souvent utilisé comme milieu d'alignement pour contrôler l'ampleur des interactions dipolaires observées.

Pharmacologie
Le médicament phencyclidine (plus communément appelé PCP) antagoniste l'acide glutamique de manière non compétitive au niveau du récepteur NMDA.
Pour les mêmes raisons, le dextrométhorphane et la kétamine ont également de forts effets dissociatifs et hallucinogènes.
L'acide glutamique ne traverse pas facilement la barrière hémato-encéphalique, mais est transporté par un système de transport à haute affinité.
L'acide glutamique peut également être converti en glutamine.

Synonymes
Acide L-glutamique
ACIDE GLUTAMIQUE
56-86-0
L-glutamate
Acide (2S)-2-aminopentanedioïque
Acide (S) -2-aminopentanedioïque
Glutamidex
Glutaminol
H-Glu-OH
glutacide
Aciglut
acide glutamique
Acide L-glutaminique
Glutamicol
Glutaton
(S)-Acide glutamique
Glusat
L-glu
Acide L-(+)-glutamique
D-Glutamiensuur
acide alpha-aminoglutarique
Acide glutamique, L-
Acide glutamicum
(S)-(+)-Acide glutamique
Acide glutamique
Acide 2-aminoglutarique
Acide glutaminicum
Acide L-2-aminoglutarique
Acide 1-aminopropane-1,3-dicarboxylique
25513-46-6
Acide glutamique
FEMA n° 3285
Acide L-alpha-aminoglutarique
Acide glutamique (H-3)
Glutamate, L-
Acide alpha-glutamique
surabondance
glutamate
Acide glutamique (VAN)
Acide a-glutamique
L-Glutamine
Acide glutamique, (S)-
Acide glutaminique (VAN)
CCRIS 7314
L-acide glutamique
Acide pentanédioïque, 2-amino-, (S)-
glu
Acide a-aminoglutarique
Acide glutamique [USAN:INN]
AI3-18472
Acide L-a-aminoglutarique
Acide glutamique [INN-Français]
Acido glutamico [INN-espagnol]
Acidum glutamicum [INN-Latin]
Code chimique des pesticides EPA 374350
NSC 143503
Acide alpha-aminoglutarique (VAN)
Acide glutamique (acide L-glutamique)
Acide 2-aminopentanedioïque, (S)-
acide aminoglutarique
EINECS200-293-7
Acide L-2-amino-pentanedioïque
UNII-3KX376GY7L
3KX376GY7L
SIN N° 620
DTXSID5020659
CHEBI:16015
Acide gamma-L-glutamique
INS-620
Acide L-glutamique (9CI)
C5H9NO4
NSC-143503
Acide L(+)-glutamique
E620
Acide glutamique, L-, peptides
DTXCID30659
HSDB 490
E 620
E-620
CE 200-293-7
Glutamate de sodium (acide L-glutamique)
NCGC00024502-03
Acide L-glutamique (JAN)
ACIDE (S)-2-AMINO-1,5-PENTANEDIOIQUE
Acide L-glutamique-13C5
ACIDE L-GLUTAMIQUE [JAN]
Acido glutamico (INN-espagnol)
Acidum glutamicum (INN-Latin)
(2S)-2-aminopentanedioate
l acide glutamique
ACIDE GLUTAMIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE GLUTAMIQUE [MONOGRAPHIE EP]
Acide .alpha.-glutamique
IMPURETÉ ALANINE B (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ALANINE B [IMPURETÉ EP]
6899-05-4
gt
Acide 2-amino-pentanedioïque
IMPURETÉ B D'ACÉTATE DE LYSINE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B ACÉTATE DE LYSINE [IMPURETÉ EP]
Acide 1-amino-propane-1,3-dicarboxylique
ACIDE GLUTAMIQUE [USAN]
55443-55-5
MFCD00002634
aminoglutarate
Gulutamine
alpha-glutamate
a-Glutamate
L-gluatmate
a-Aminoglutarate
Acide L-glutamique
NSC143503
Acide L-glutamique
2-Aminoglutarate
Glutamate, L
1 piedj
1xff
(S)-glutamate
Acide glutamique, L
L-a-Aminoglutarate
alpha-Aminoglutarate
Gulutamine (USP)
Acide (L)-glutamique
H-Glu
L-Glutamique,(S)
L-(+)-Glutamate
L-alpha-Aminoglutarate
Acide glutamique (USP)
Tocris-0218
Acide [3h]-l-glutamique
1ii5
Acide polyglutamique (PGA)
Acide (+)-L-glutamique
(S)-(+)-Glutamate
(S)-Glu
L-[14C(U)]glutamate
(S)-2-Aminopentanedioate
Biomol-NT_000170
D00ENY
ACIDE GLUTAMIQUE [IM]
Acide L-glutamique (JP17)
SCHEMBL2202
ACIDE GLUTAMIQUE [DCI]
Acide L-glutamique, 98,5%
Lopac0_000529
Acide S)-2-aminopentanedioïque
ACIDE GLUTAMIQUE [INCI]
ACIDE GLUTAMIQUE [VANDF]
ACIDE L-GLUTAMIQUE [FCC]
BPBio1_001132
CHEMBL575060
GTPL1369
ACIDE GLUTAMIQUE [USP-RS]
GLUTAACIDE MICRO [QUI-DD]
ACIDE L-GLUTAMIQUE [FHFI]
Acide L-glutamique, 99 %, FCC
BDBM17657
CHEBI:53374
Acide glutamique, L-(7CI,8CI)
1-Aminopropane-1,3-dicarboxylate
(C5-H9-N-O4)x-
Acide glutamique, L- (7CI,8CI)
Acide L (+)-glutamique, forme alpha
1-amino-propane-1,3-dicarboxylate
138-16-9
Acide L-glutamique, source non animale
Acide pentanédioïque, 2-amino-, (S)
Tox21_113053
HB0383
HSCI1_000269
PDSP1_000128
PDSP1_001539
PDSP2_000127
PDSP2_001523
s6266
AKOS006238837
AKOS015854087
AM81690
GCC-204619
DB00142
LS-2330
SDCCGSBI-0050512.P002
CAS-56-86-0
NCGC00024502-01
NCGC00024502-02
NCGC00024502-04
NCGC00024502-07
Acide (2S)-2-aminopentanedioïque ; H-Glu-OH
AC-11294
DS-13284
HY-14608
LS-71885
Acide (S)-1-Aminopropane-1,3-dicarboxylique
Acide (S)-1-Aminopropane-1,3-dicarboxylique
CS-0003473
G0059
EN300-52632
Acide L-glutamique, BioUltra, >=99,5% (NT)
Acide L-glutamique, testé selon Ph.Eur.
C00025
D00007
Acide L-glutamique, NIST(R)RM 8573, USGS40
M02979
M03872
Acide glutamique, L- ; ((S)-(+)-Acide glutamique)
Acide L-glutamique, qualité spéciale JIS, >=99,0 %
Acide L-glutamique, NIST(R) RM 8574, USGS41
A831210
Acide glutamique, L- ; ((S)-(+)-Acide glutamique)
SR-01000597730
J-502415
Acide L-glutamique, ReagentPlus(R), >=99 % (HPLC)
Acide L-glutamique, qualité réactif Vetec(TM), >=99 %
SR-01000597730-1
Acide L-glutamique, >=99 %, FCC, source naturelle, FG
Q26995161
F8889-8668
Z756440052
27322E29-9696-49C1-B541-86BEF72DE2F3
Acide glutamique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide L-glutamique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide glutamique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
L'acide L-glutamique, d'origine non animale, répond aux spécifications des tests EP, adapté à la culture cellulaire, 98,5 à 100,5 %

L'acide glutarique est un acide dicarboxylique linéaire.
Lors de l'exposition aux rayons X, les cristaux d'acide glutarique génèrent deux radicaux libres stables.
L'acide glutarique se forme comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

Numéro CAS : 110-94-1
Numéro CE : 203-817-2
Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol

ACIDE GLUTARIQUE, acide pentanedioïque, 110-94-1, acide 1,5-pentanedioïque, glutarate, acide 1,3-propanedicarboxylique, acide pentandioïque, acide n-pyrotartrique, acide propane-1,3-dicarboxylique, UNII-H849F7N00B, CHEBI :17859, MFCD00004410, Acides carboxyliques, C6-18 et C5-15-di-, NSC9238, H849F7N00B, DSSTox_CID_1654, DSSTox_RID_76266, DSSTox_GSID_21654, CAS-110-94-1, HSDB 5542, NSC 9238, E INECS 203-817-2, BRN 1209725, Glutarsaeure, Pentandioate, AI3-24247, 1czc, 1,5-Pentanedioate, Acide glutarique, 99%, 4lh3, 1,3-Propanedicarboxylate, WLN : QV3VQ, (C4-C6) Acides dibasiques, pentanedioate ; Acide glutarique, bmse000406, Acide glutarique et anhydride, SCHEMBL7414, 4-02-00-01934, Acide pentanedioïque Acide glutarique, Acides carboxyliques, di-, C4-6, CHEMBL1162495, DTXSID2021654, ZINC388706, NSC-9238, Tox21_202448, Tox2 1_302871, BDBM50485550, s3152, AKOS000118800, CS-W009536, DB03553, HY-W008820, LS41863, MCULE-4286022994, NCGC00249226-01, NCGC00256456-01, NCGC00259997-01, 68937-69-9, AS-13132, BP-21143, H402, SY029948, FT- 0605446, G0069, G0245, C00489, D70283, A802271, Q409622, acide glutarique (env. 50% dans l'eau, env. 4,3mol/L), J-011915, Q-201163, Z57127454, 78FA13BF-E0C0-4EFC-948C-534CF45044E3, F2191-0242, acide glutarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide glutarique, 1,3-Propanedicarboxylate , 1,5-pentanedioate, acide 1,5-pentanedioïque, 110-94-1, 1209725, 203-817-2, Acide glutarique, Glutarsäure, hydrogén glutarate, MFCD00004410, acide n-Pyrotartarique, acide pentanedioïque, 1, ACIDE 3-PROPANÉDICARBOXYLIQUE, 111-16-0, 154184-99-3, 19136-99-3, 203-817-2MFCD00004410, 271-678-5, 273-081-5, 4-02-00-01934, 43087 -19-0, 68603-87-2, 68937-69-9, 8065-59-6, acide glutarique (acide pentanedioïque), acide glutarique, réactif, Gua, hydron, Pentandioate, acide Pentandioïque, pentanedioate, Pentanedioïque-2, Acide 2,4,4-d4, acide pentanedioïque-3,3-d2, acide pentanedioïque-d6, acide propane-1,3-dicarboxylique, acide propane-1,3-dicarboxylique|Acide pentanedioïque, acide glutarique, WLN : QV3VQ

L'acide glutarique (acide pentanedioïque) est un acide dicarboxylique linéaire.
L'acide glutarique a été préparé en oxydant le cyclopentane, le cyclopentanol et la cyclopentanone.

L'acide glutarique est un acide pentanedioïque.
Lors de l'exposition aux rayons X, les cristaux d'acide glutarique génèrent deux radicaux libres stables.

Ces radicaux libres ont été étudiés par la technique de double résonance nucléaire électronique (ENDOR).
La présence d'acide glutarique dans l'urine et le plasma est un indicateur de l'acidurie glutarique de type I (GA-I).

L'acide glutarique se forme comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.
Les spectres de résonance de spin électronique du radical (CO2H)CH2CH2CH(CO2H formé dans le cristal d'acide glutarique après γ-irradiation resteraient piégés dans l'acide glutarique.
Le polymorphisme des co-cristaux de glycine-acide glutarique a été étudié par diffraction des rayons X sur monocristal et spectroscopie Raman.

L'acide glutarique est un simple acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide glutarique est produit naturellement dans l'organisme lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.

L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Lorsqu’il est présent à des niveaux suffisamment élevés, l’acide glutarique peut agir comme acidogène et métabotoxine.

Un acidogène est un composé acide qui induit une acidose, qui a de multiples effets néfastes sur de nombreux systèmes organiques.
Une métabotoxine est un métabolite produit de manière endogène qui provoque des effets néfastes sur la santé à des niveaux chroniquement élevés.

Des niveaux chroniquement élevés d'acide glutarique sont associés à au moins trois erreurs innées du métabolisme, notamment l'acidurie glutarique de type I, le déficit en malonyl-CoA décarboxylase et l'acidurie glutarique de type III.
L'acidurie glutarique de type I (acidémie glutarique de type I, déficit en glutaryl-CoA déshydrogénase, GA1 ou GAT1) est une maladie héréditaire dans laquelle l'organisme est incapable de décomposer complètement les acides aminés lysine, hydroxylysine et tryptophane en raison d'un déficit en mitochondries. glutaryl-CoA déshydrogénase (EC 1.3.99.7, GCDH).

Des niveaux excessifs de leurs produits de dégradation intermédiaires (par exemple acide glutarique, glutaryl-CoA, acide 3-hydroxyglutarique, acide glutaconique) peuvent s'accumuler et causer des dommages au cerveau (ainsi qu'à d'autres organes).
Les bébés atteints d'acidémie glutarique de type I naissent souvent avec une tête inhabituellement grosse (macrocéphalie).

La macrocéphalie fait partie des premiers signes de GA1.
GA1 provoque également une carence secondaire en carnitine car l'acide glutarique, comme d'autres acides organiques, est détoxifié par la carnitine.

Des niveaux anormalement élevés d’acides organiques dans le sang (acidémie organique), l’urine (acidurie organique), le cerveau et d’autres tissus conduisent à une acidose métabolique générale.
L'acidose survient généralement lorsque le pH artériel tombe en dessous de 7,35.

Chez les nourrissons atteints d'acidose, les premiers symptômes comprennent une mauvaise alimentation, des vomissements, une perte d'appétit, un faible tonus musculaire (hypotonie) et un manque d'énergie (léthargie).
Ceux-ci peuvent évoluer vers des anomalies cardiaques, hépatiques et rénales, des convulsions, un coma et éventuellement la mort.

Ce sont également les symptômes caractéristiques de l’acidurie glutarique non traitée.
De nombreux enfants atteints d’acidémie organique souffrent d’une déficience intellectuelle ou d’un retard de développement.

Chez l'adulte, l'acidose ou acidémie se caractérise par des maux de tête, de la confusion, une sensation de fatigue, des tremblements, de la somnolence et des convulsions.
Le traitement de l'acidurie glutarique repose principalement sur la restriction de l'apport en lysine, la supplémentation en carnitine et une intensification du traitement lors de maladies intercurrentes.

Le principe majeur du traitement diététique est de réduire la production d'acide glutarique et d'acide 3-hydroxyglutarique par restriction des protéines naturelles en général et de la lysine en particulier.
L'acide glutarique a également été trouvé dans Escherichia

L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui contient un acide dicarboxylique linéaire simple à 5 carbones (HO2Câˆ'Râˆ'CO2H).
La formule moléculaire ou chimique de l'acide glutarique est C5H8O4.

Lorsque l’acide pentanedioïque est présent en grande quantité, l’acide glutarique agit comme métabotoxine et comme acidogène.
L'acide glutarique peut être synthétisé par le processus suivant

L'ouverture du cycle de la butyrolactone (C4H6O2) avec du cyanure de potassium (KCN) pour produire du carboxylate-nitrile de potassium.
L'acide glutarique est ensuite hydrolysé en diacide.

Le dihydropyrane oxydant produira de l’acide glutarique.
L'acide glutarique peut également être synthétisé en traitant le 1,3-dibromopropane avec du cyanure de potassium ou de sodium pour produire du dinitrile.
De plus, l'acide glutarique est hydrolysé pour obtenir de l'acide glutarique.

L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.

L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

L'acide glutarique, également connu sous le nom de 1,5-pentanedioate ou acide pentanedioïque, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.

L'acide glutarique existe dans tous les organismes vivants, des bactéries aux humains.
L'acide glutarique est un composé au goût inodore.

L'acide glutarique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les eddoes (Colocasia antiquorum), les pitangas (Eugenia uniflora), les quenouilles à feuilles étroites (Typha angustifolia), les feuilles de chicorée (Cichorium intybus var. foliosum) et les pommes cirées ( Eugénie javanica).
Cela pourrait faire de l’acide glutarique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide glutarique, chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles et le syndrome du côlon irritable ; l'acide glutarique a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidurie glutarique I, le déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-coa lyase et le déficit en acyl-coa déshydrogénase à chaîne courte.

L'acide glutarique est un phosphate dinucléotide qui existe sous deux formes : la forme alpha, qui a une température de transition de phase élevée et est insoluble dans l'eau ; et la forme bêta, qui a une faible température de transition de phase et est soluble dans l'eau.
L'acide glutarique peut être utilisé comme réactif analytique pour identifier le type de nucléotides présents dans les échantillons.

L'acide glutarique peut également être utilisé comme solvant expérimental pour d'autres composés non solubles dans l'eau.
La toxicité de l'acide glutarique a été étudiée de manière approfondie et s'est révélée faible.

Ce composé ne semble pas avoir d'effets néfastes sur la santé humaine ou animale à des doses allant jusqu'à 1 g/kg de poids corporel.
Il a été démontré que l'acide glutarique possède des propriétés anti-infectieuses en inhibant la croissance des bactéries, des champignons et des virus.
L'efficacité de l'acide glutarique contre les maladies infectieuses semble dépendre de la capacité de l'acide glutarique à bloquer la synthèse des protéines en inhibant des enzymes telles que la glutathion réductase.

L'acide glutarique est le composé organique de formule C3H6 (COOH).
Bien que les acides dicarboxyliques « linéaires » apparentés, les acides adipique et succinique, ne soient solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante, la solubilité dans l'eau de l'acide glutarique est supérieure à 50 % (p/p).

Description physique de l’acide glutarique :
L'acide glutarique apparaît sous forme de cristaux incolores ou de solide blanc.

Applications de l’acide glutarique :
L'acide glutarique peut être utilisé comme réactif de départ dans la synthèse de l'anhydride glutarique.
L'acide glutarique peut être utilisé pour les études suivantes :

Complexation avec DL-lysine.
Il a été rapporté que les complexes possèdent des ions lysinium zwitterioniques (chargés positivement) et des ions semi-glutarate (chargés négativement).

Synthèse de complexes avec la L-arginine et la L-histidine.
Préparation de co-cristaux de glycine-acide glutarique.
Des études de transition de phase de ces cocristaux ont été rapportées par diffraction des rayons X sur monocristal, spectroscopie Raman polarisée et calorimétrie différentielle à balayage.

L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.

L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

Utilisations de l'acide glutarique :
Nous préparons du 1, 5-pentanediol qui est un plastifiant courant et un précurseur des polyesters par hydrogénation de l'acide glutamique et des dérivés de l'acide glutarique.
De plus, nous utilisons l'acide glutarique lui-même dans la production de polymères tels que les polyamides et les polyols.

De plus, le nombre impair de l’atome de carbone, soit 5, est très utile pour diminuer l’élasticité du polymère.
De plus, on obtient de l'acide uvitonique par l'action de l'ammoniac sur l'acide glutarique.

L'hydrogénation de l'acide glutarique et des dérivés de l'acide glutarique produit des plastifiants.
Utilisé pour produire de nombreux polymères tels que les polyesters, les polyamides.

Le 1,5-pentanediol, un plastifiant courant et précurseur des polyesters, est fabriqué par hydrogénation de l'acide glutarique et des dérivés de l'acide glutarique.
L'acide glutarique lui-même a été utilisé dans la production de polymères tels que les polyesters polyols et les polyamides.

Le nombre impair d'atomes de carbone (c'est-à-dire 5) est utile pour diminuer l'élasticité du polymère.
L'acide uvitonique est obtenu par action de l'ammoniac sur l'acide glutarique.
Le pyrogallol peut être produit à partir du diester glutarique.

Utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaires
Plastifiants
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Adhésifs et mastics
Produits de traitement de l'eau

Autres utilisations:
Mise en mémoire tampon
Arôme
Auxiliaire technologique non spécifié ailleurs
Auxiliaires technologiques et additifs

Formule et structure de l'acide glutarique :
La formule chimique de l'acide glutarique est C3H6(COOH)2.
L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui contient un acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.

De plus, l’acide glutarique joue un rôle de métabolite humain et de métabolite de Daphnia Magna.
De plus, l'acide glutarique est l'acide conjugué du glutarate (1-) et du glutamate.
Le poids moléculaire de l'acide glutarique est de 132,12 g/mol.

Biochimie de l'acide glutarique :
L'acide glutarique est produit naturellement dans l'organisme lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.
Des défauts dans cette voie métabolique peuvent conduire à un trouble appelé acidurie glutarique, dans lequel des sous-produits toxiques s’accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie grave.

Naturellement, le corps produit de l’acide glutarique lors du métabolisme de certains acides aminés, dont le tryptophane et la lysine.
De plus, des défauts dans cette voie métabolique peuvent conduire à un trouble appelé acidurie glutarique, dans lequel des sous-produits toxiques s’accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie grave.

Pharmacologie et biochimie de l'acide glutarique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Propriétés de l'acide glutarique :
L'acide glutarique apparaît sous la forme d'un cristal incolore ou d'un solide blanc.
De plus, le point d'ébullition de l'acide glutarique est de 303 °C ou 200 °C à 20 mmHg.

D’un autre côté, le point de fusion de l’acide glutarique se situe entre 97,5 et 98 °C.
Alors que les acides dicarboxyliques « linéaires » correspondants, les acides adipique et succinique ne sont solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante.

Cependant, l'acide glutarique est soluble dans l'eau et librement soluble dans l'alcool absolu, l'éther, le benzène, le chloroforme et l'acide sulfurique.
En revanche, l’acide glutarique est légèrement soluble dans l’éther de pétrole.
L'acide glutarique a une densité de 1,4 g/cm3.

Production d'acide glutarique :
L'acide glutarique peut être préparé par ouverture de cycle de butyrolactone avec du cyanure de potassium pour donner le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.
Alternativement, l'hydrolyse, suivie d'une oxydation du dihydropyranne, donne de l'acide glutarique.
L'acide glutarique peut également être préparé en faisant réagir du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour obtenir le dinitrile, suivi d'une hydrolyse.

Nous pouvons produire de l'acide glutarique par l'ouverture du cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour fournir le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.

Une méthode alternative est une hydrolyse suivie d’une oxydation du dihydropyrane qui donne de l’acide glutarique.
On peut également préparer en faisant réagir du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour acquérir le dinitrile suivi d'une hydrolyse.

Méthodes de fabrication de l’acide glutarique :
Fabriqué à partir de cyclopentanone par fission oxydative de cycle avec de l'acide nitrique chaud à 50 % en présence de cyanure de vanadium.
Préparation du laboratoire par hydrolyse acide du cyanure de triméthylène ou de l'ester méthylènedimalonique.

Oxydation de la cyclopentanone avec de l'acide nitrique à 50 % en présence de pentoxyde de vanadium ou avec de l'air en présence d'un catalyseur ; sous-produit de la production d'acide adipique à partir du cyclohexane par oxydation avec de l'air et de l'acide nitrique

Informations générales sur la fabrication de l'acide glutarique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matières plastiques et de résines
Utilitaires

15 000 m3/h de gaz d'échappement contenant 10 à 15 % de dioxyde de soufre et 0,5 à 2 mg h2s/m3 sont lavés dans 4 colonnes remplies successives à 35 °C avec 40 à 55 m3/h d'acide glutarique aqueux à 30 %.
Une composition destinée à neutraliser ou à détruire un virus sensible sur un tissu infecté d'un mammifère vivant contient une concentration efficace d'acide glutarique dans un véhicule pharmaceutique ainsi que du papier ou du tissu enduit ou imprégné du virucide.
L'acide glutarique peut être un précurseur essentiel dans la biosynthèse de la biotine par une espèce d'agrobactérie.

Solubilité de l'acide glutarique :
Soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
Légèrement soluble dans l'éther de pétrole.

Profil de réactivité de l'acide glutarique :
Glutarıc Acıd est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.

De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide glutarique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.

Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.

Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse des) réactions chimiques. Ce composé réagit avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.

Sécurité de l'acide glutarique :
L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Les dangers aigus incluent le fait que ce composé peut être nocif par ingestion, inhalation ou absorption cutanée.

Premiers soins de l'acide glutarique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide glutarique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.
Un jet d’eau peut également être utilisé.

Élimination des déversements d’acide glutarique :
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Puis laver abondamment à l'eau.

Manipulation et stockage de l’acide glutarique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Lavez toutes les surfaces contaminées avec une solution d’eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez conserver ce produit chimique à température ambiante et garder l’acide glutarique à l’écart des matériaux oxydants.

Stockage sûr de l'acide glutarique :
Séparé des bases.

Risques pour la santé et la sécurité de l’acide glutarique :
L'acide glutarique peut provoquer une irritation des yeux, des voies respiratoires et de la peau.
Le composé a des effets aigus/chroniques, car l'acide glutarique est nocif par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.

De plus, lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'acide glutarique peut émettre une fumée âcre, des vapeurs toxiques de dioxyde de carbone et de monoxyde de carbone, ainsi que des fumées irritantes.
Si quelqu'un inhale de l'acide glutarique, l'acide glutarique peut également provoquer des maux de gorge et de la toux. L'acide glutarique touche la peau ou les yeux, puis l'acide glutarique provoque des rougeurs et des douleurs dans la région.
L'ingestion d'acide glutarique peut provoquer des douleurs abdominales.

Identifiants de l'acide glutarique :
Numéro CAS : 110-94-1
ChEBI : CHEBI :17859
ChEMBL : ChEMBL1162495
ChemSpider : 723
Banque de médicaments : DB03553
Carte d'information ECHA : 100.003.471
Numéro CE : 203-817-2
KEGG : C00489
Numéro client PubChem : 743
UNII : H849F7N00B
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021654
InChI :
InChI=1S/C5H8O4/c6-4(7)2-1-3-5(8)9/h1-3H2,(H,6,7)(H,8,9) vérifier
Clé : chèque JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C5H8O4/c6-4(7)2-1-3-5(8)9/h1-3H2,(H,6,7)(H,8,9)
Clé : JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYAU
SOURIRES : C(CC(=O)O)CC(=O)O

Propriétés de l'acide glutarique :
Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol
Point de fusion : 95 à 98 °C (203 à 208 °F ; 368 à 371 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) /20 mmHg

Poids moléculaire : 132,11
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 132,04225873
Masse monoisotopique : 132,04225873
Superficie polaire topologique : 74,6 â " ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 104
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Informations physicochimiques de l'acide glutarique :
Point d'ébullition : 302 - 304 °C (1013 hPa) (décomposition lente)
Densité : 1,429 g/cm3 (15°C)
Point de fusion : 97,5 - 98 °C
Pression de vapeur : 0,022 hPa (18,5 °C)
Solubilité : 640 g/l

Spécifications de l’acide glutarique :
Dosage (acidimétrique): ≥ 99,0 %(m)
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 95 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 99 °C
Identité (IR) : conforme

Noms de l’acide glutarique :

Nom IUPAC préféré de l’acide glutarique :
Acide pentanédioïque

Autres noms de l’acide glutarique :
Acide glutarique
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentanédioïque
Acide n-pyrotartrique

L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
Il est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique.

CAS : 79-14-1
FM : C2H4O3
MW : 76,05
EINECS : 201-180-5

La solution d’acide glycolique est une solution utile d’acide.
L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse.
L'utilisation de synthèse la plus utile est l'estérification par oxydation-réduction et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique est utilisé comme monomère pour créer du PLGA et d'autres copolymères biocompatibles.
L'acide glycolique est souvent utile pour la teinture et le bronzage, et est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture.
L'acide glycolique est métabolisé par les cellules in vitro pour devenir de l'acide oxalique qui tue les cellules.
L'acide glycolique est synthétisé de nombreuses façons, mais il est souvent isolé de la canne à sucre, des ananas et d'autres fruits au goût acide.

Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique » (acide glycolique).
L'acide glycolique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils ont produit de l'acide glycolique en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).

L'acide glycolique est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA).
Les acides alpha-hydroxy sont des acides naturels présents dans les aliments.
L'acide glycolique provient de la canne à sucre.
Les acides alpha-hydroxy comme l’acide glycolique agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.
L’acide glycolique semble également aider à inverser les dommages cutanés causés par le soleil.
Les gens utilisent l’acide glycolique pour traiter l’acné, le vieillissement cutané, les taches foncées sur le visage et les cicatrices d’acné.
L'acide glycolique est également utilisé pour traiter les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces autres utilisations.

L'acide glycolique est un ingrédient courant dans de nombreux produits de soins de la peau en vente libre et professionnels, en particulier les produits anti-âge.
L'acide glycolique soutient également la production de collagène, protège la peau contre les dommages causés par le soleil et empêche les pores de se boucher.

Propriétés chimiques
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,424
Fp : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Pka : 3,83 (à 25 ℃)
Formulaire : Solution
Couleur Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃

Les usages
Acné
L'application d'acide glycolique sur la peau semble aider à réduire l'acné chez les personnes de 12 ans et plus souffrant d'acné légère à modérée.
Vieillissement de la peau
L'application d'acide glycolique sur la peau semble réduire les rides et autres signes du vieillissement et des dommages causés par le soleil.
Cicatrices d'acné.
L'application d'acide glycolique sur la peau, seul ou en association avec le microneedling, semble réduire les cicatrices d'acné.
Mélasma
L'application d'acide glycolique sur la peau, seul ou en association avec d'autres traitements, semble réduire les mélasmas de type mixte et épidermique. Mais cela ne semble pas aider le mélasma de type cutané, qui se produit dans une couche plus profonde de la peau.

L'acide glycolique est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple. C'est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.
L'acide glycolique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.
L'acide glycolique s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.
L'acide glycolique est également utilisé pour atténuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide glycolique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.
Quel que soit le type de peau G, l'utilisation d'acide glycolique à 70 % est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.
L'acide glycolique se trouve naturellement dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.

Préparation
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l’acide glycolique.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide glycolique peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification.
La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide glycolique peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.

Synonymes
Acide acétique, 2-hydroxy-
AKOS BBS-00004277
ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, SOLU TION À 70 % EN POIDS DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE REAGENTPLUS(TM) 99%
SOLUTION D'ACIDE GLYCOLIQUE, ~55% DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE, TECH., 70 WT. % SOLUTION DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA
Solution d'acide glycolique env. 57%
Acide glycolique (acide hydroxyacétique)
Acide glycolique, solution 67-70% dans l'eau
Acide glycolique70% (dans l'eau) pour la synthèse
Acide glycolique, solution à 70 %
Acide glycolique, 98 %
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 250 G
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 100 G
ACIDE GLYCOLIQUE POUR ANALYSE EMSURE
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 1 KG
Solution d'acide glycolique de haute pureté, 70 en poids. % dans H2O
RARECHEM AL BO 0466
Acide glycolique, 67% dans l'eau
GLYCOLICACIDE,CRISTAL,REACTIF
CHC-22
GLYCOLAT
Glycolsure
ACIDE GLYCOLIQUE : SOLUTION AQUEUSE À 70%
Acide glycolique, environ 67% aq. solen.
Acide glycolique (environ 70 % dans l'eau, environ 12 mol/L)
Acide glycolique 70% (garde cosmétique)
Acide glycolique 70% (qualité industrielle)
Acide glycolique >=97,0% (T)
Acide glycolique ReagentPlus(R), 99 %
Solution d'acide glycolique de qualité technique, 70 en poids. % dans H2O
Acide glycolique de qualité réactif Vetec(TM), 98 %
ACIDE GLYCOLIQUE, BIOXTRA, >=98,0%&
Acide glycolique, anhydre, fluide
Acide glycolique, 70% dans l'eau
LGB-GA
Acide hydroxy-acétique dans l'eau
glycolique
acide glycolique, solution
HOCH2COOH
hydroxy-acétiques
Kyselina Glyckolova
Kyselina hydroxyoctova
kyselinaglycolova
kyselinahydroxyoctova
NORME IC GLYCOLATE
ACIDE GLYCOLIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
ACIDE GLYCOLIQUE 70% QUALITÉ TECHNIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE 99%, POUDRE
Acide glycolique, 70 %, haute pureté
Acide glycolique, 70 %, technique
Acide glycolique, 99% 100GR
Acide glycolique, 99% 25GR

L'acide glycolique est un type d'acide alpha-hydroxylé (AHA) couramment utilisé dans les produits de soin de la peau et les traitements cosmétiques.
L'acide glycolique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique est un cristal déliquescent qui se produit naturellement en tant que composant de la canne à sucre.

Numéro CAS : 79-14-1
Formule moléculaire : C2H4O3
Poids moléculaire : 76.05
Numéro EINECS : 201-180-5

L'acide glycolique est dérivé de la canne à sucre et appartient à une famille d'acides naturels connus pour leurs propriétés exfoliantes et renouvelantes pour la peau.
L'acide glycolique est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).
L'acide glycolique est principalement complété à divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.

L'acide glycolique peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soins de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide glycolique peut également être ajouté dans les polymères d'émulsion, les solvants et les additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer de la brillance.
De plus, l'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, y compris la réduction oxydative, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

L'acide glycolique peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation. Dans l'industrie textile, il peut être utilisé comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique, CH20HCOOH, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78 ° C (172 OF).
L'acide glycolique est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide glycolique.

L'acide glycolique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique où le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique est un acide alpha-hydroxylé qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide glycolique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.

L'acide glycolique est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les denrées alimentaires.
L'acide glycolique est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.
Les sels ou esters de l'acide glycolique sont appelés glycolates.
L'acide glycolique est répandu dans la nature et peut être séparé des sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide glycolique est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.
L'acide glycolique est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique est utilisé dans le traitement et la teinture des textiles et du cuir.

L'acide glycolique est également utilisé pour le nettoyage, le polissage et le brasage des métaux.
L'acide glycolique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique est répandu dans la nature.

Un glycolate (parfois orthographié « glycollate ») est un sel ou un ester de l'acide glycolique.
L'acide glycolique, ou acide glycolique, est un acide faible.
L'acide glycolique est vendu dans le commerce sous forme de solution à 70%.

L'acide glycolique est largement utilisé dans l'industrie des soins de la peau et des cosmétiques en raison de sa capacité à exfolier la peau, à favoriser le renouvellement cellulaire de la peau et à améliorer la texture et l'apparence générales de la peau.
L'acide glycolique, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxylés et dérivés.

Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
Cela pourrait faire de l'acide glycolique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.

L'acide glycolique est un composé potentiellement toxique.
L'acide glycolique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir de retrait des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.

Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
L'acide glycolique, en ce qui concerne les humains, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie biliaire ; L'acide glycolique a également été lié à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.

L'acide glycolique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique de l'espace anionique.
L'acide glycolique existe chez toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide glycolique est impliqué dans la voie du métabolisme de la rosiglitazone.

En dehors du corps humain, l'acide glycolique a été détecté, mais non quantifié dans, plusieurs aliments différents, tels que les aigrdocks, les sauges d'ananapple, les céleri-raves, les clous de girofle et la feijoa.
L'acide glycolique est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (basé sur son pKa).
L'acide glycolique agit en décomposant les liaisons entre les cellules mortes de la peau à la surface de la peau, ce qui leur permet d'être éliminées plus facilement.

Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.
L'acide glycolique traite les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à une peau terne, décolorée et inégale.
L'acide glycolique peut rendre la peau plus sensible au soleil, donc toujours utiliser un écran solaire et des vêtements de protection avant de sortir.

Les plantes produisent de l'acide glycolique pendant la photorespiration.
L'acide glycolique est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semialdéhyde dans les chloroplastes.
Les effets secondaires courants de l'acide glycolique comprennent la peau sèche, l'érythème (rougeur de la peau), la sensation de brûlure, les démangeaisons, l'irritation de la peau et les éruptions cutanées.

L'acide glycolique est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est très soluble dans l'eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide glycolique est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.

L'acide glycolique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Des doses aiguës d'acide glycolique sur la peau ou les yeux entraînent des effets locaux typiques d'un acide fort (par exemple, irritation cutanée et oculaire).
Le glycolate est une néphrotoxine s'il est consommé par voie orale.

Une néphrotoxine est un composé qui cause des dommages aux reins et aux tissus rénaux.
La toxicité rénale de l'acide glycolique est due à son métabolisme en acide oxalique.
L'acide glycolique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique de l'espace anionique.

L'acide oxalique précipite facilement avec le calcium pour former des cristaux d'oxalate de calcium insolubles.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.

On pense que l'acide glycolique est dû à la réduction des concentrations d'ions calcium dans l'épiderme et à l'élimination des ions calcium des adhérences cellulaires, conduisant à la desquamation.
Les lésions des tissus rénaux sont causées par le dépôt généralisé de cristaux d'oxalate et les effets toxiques de l'acide glycolique.

L'acide glycolique présente une certaine toxicité par inhalation et peut causer des dommages respiratoires, au thymus et au foie s'il est présent à des niveaux très élevés sur de longues périodes.
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.

L'acide glycolique est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide glycolique est souvent inclus dans les polymères d'émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer de la brillance.
L'acide glycolique est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de frottement sur les carreaux.

L'acide glycolique est un inhibiteur connu de la tyrosinase.
Cela peut supprimer la formation de mélanine et conduire à un éclaircissement de la couleur de la peau.
Ce processus peut aider à résoudre divers problèmes de peau, notamment l'acné, les rides et ridules, l'hyperpigmentation et le teint inégal.

L'acide glycolique est l'ingrédient actif du liquide d'entretien ménager.
En raison de sa capacité à pénétrer la peau, l'acide glycolique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.
Les peelings de force médicale peuvent avoir un pH aussi bas que 0,6 (assez fort pour kératolyser complètement l'épiderme), tandis que les acidités pour les peelings à domicile peuvent être aussi faibles que 2,5.

Le procédé convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1.
L'acide glycolique agit en accélérant le renouvellement cellulaire Il aide à dissoudre les liens qui maintiennent les cellules de la peau ensemble, permettant aux cellules mortes de la peau de se détacher plus rapidement qu'elles ne le feraient seules.
L'acide glycolique stimule également votre peau à créer plus de collagène.

Le collagène est la protéine qui donne à la peau sa fermeté, son rebondissement et son élasticité.
L'acide glycolique est un traitement incroyablement populaire en raison des nombreux avantages qu'il a pour la peau.
L'acide glycolique a des propriétés efficaces de renouvellement de la peau, il est donc souvent utilisé dans les produits anti-âge.

L'acide glycolique peut aider à lisser les rides fines et améliorer le tonus et la texture de la peau.
L'acide glycolique est un acide alpha-hydroxylé soluble dans l'eau (AHA) dérivé de la canne à sucre.
L'acide glycolique est l'un des acides alphahydroxylés les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.

L'acide glycolique repulpe la peau et aide à augmenter les niveaux d'hydratation.
L'acide glycolique offre une solubilité beaucoup plus grande que les fluorures de silice ou l'acide hydrofluosilicique.
Les systèmes d'énergie électrochimique permettent des concentrations plus élevées d'acide en solution que l'acide citrique pour une plus grande efficacité de neutralisation tout en évitant les problèmes de salage ou de décoloration de la rouille.

L'acide glycolique atteint un pH final de 5-6 plus rapidement que les fluorures de silice, en particulier à des températures de lavage plus basses.
Une solubilité élevée signifie une moindre possibilité de tissu endommagé, même s'il est repassé pendant qu'il est mouillé.
L'acide glycolique remplit de nombreux rôles dans un large éventail d'industries, grâce à sa faible odeur et toxicité, sa biodégradabilité, sa composition sans phosphate et sa capacité à chélater les sels métalliques.

Un glycolate ou glycollate est un sel ou un ester de l'acide glycolique.
(C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils appelaient « acide benzoglycolique » (Benzoglykolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique.

L'acide glycolique peut être synthétisé de différentes manières. Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique est également préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

L'acide glycolique liquide ne s'accumule pas pendant le stockage et mesure facilement hors de l'équipement de distribution automatique.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
Cela permet à la couche cornée d'être exfoliée, exposant ainsi les cellules vivantes de la peau.

L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, y compris : oxydo-réduction, estérification et polymérisation à longue chaîne.
Les autres acides alpha-hydroxylés comprennent l'acide lactique, l'acide malique, l'acide tartrique et l'acide citrique.
L'acide glycolique a les molécules de plus petite taille de tous les acides alpha-hydroxylés En raison de ces molécules super minuscules, l'acide glycolique peut facilement pénétrer dans la peau.

Cela permet à l'acide glycolique d'exfolier la peau plus efficacement que les autres AHA.
L'acide glycolique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 °C et 158–159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.

L'ester butyle (b.p. 178–186 °C) est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatile et possède de bonnes propriétés dissolvantes.
De nombreuses plantes fabriquent de l'acide glycolique pendant la photorespiration.
Le rôle des acides glycoliques consomme des quantités importantes d'énergie.

L'acide glycolique pénètre efficacement dans la peau en raison de sa petite taille moléculaire, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et les débris de la surface.
Cela peut conduire à un teint plus lisse et plus lumineux.
L'utilisation de l'acide glycolique dans les produits de soins de la peau est associée à plusieurs avantages, notamment la réduction de l'apparence des rides et ridules, l'amélioration de la texture de la peau, la minimisation de l'apparence des pores et la décoloration de l'hyperpigmentation et des cicatrices d'acné.

La concentration d'acide glycolique dans ces produits peut varier, des concentrations plus élevées étant généralement disponibles dans les traitements professionnels.
Bien que l'acide glycolique puisse être bénéfique pour de nombreux types de peau, il peut ne pas convenir à tout le monde, en particulier à ceux qui ont une peau très sensible ou réactive.
En 2017, des chercheurs ont annoncé un processus qui utilise une nouvelle protéine pour réduire la consommation / perte d'énergie et empêcher les plantes de libérer de l'ammoniac nocif.

D'autres méthodes, peu visiblement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides glycoliques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide glycolique, il est important d'utiliser régulièrement un écran solaire, car l'acide glycolique peut augmenter la sensibilité de la peau au soleil.

La protection solaire aide à prévenir les coups de soleil et d'autres dommages cutanés.
L'acide glycolique peut être trouvé dans une gamme de produits de soin de la peau, y compris les nettoyants, les toniques, les sérums et les crèmes.
L'acide glycolique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide glycolique peut être utilisé dans le cadre d'un régime de traitement de l'acné.
L'acide glycolique aide à désobstruer les pores, à réduire la formation de comédons (points noirs et points blancs) et à favoriser l'excrétion des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.
Les dermatologues utilisent souvent l'acide glycolique dans les peelings chimiques, qui sont des procédures cosmétiques conçues pour améliorer l'apparence de la peau.

L'acide glycolique est un composé organique simple avec un groupe hydroxyle (-OH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) sur des atomes de carbone adjacents dans sa structure chimique.
Cela lui donne ses propriétés acides.
L'acide glycolique est connu pour ses propriétés exfoliantes.

Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
indice de réfraction : n20 / D 1.424
Point d'éclair : 112 °C
température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3.83(à 25°C)
Formulaire : Solution
couleur : blanc à blanc cassé
PH : 2 (50g/l, H2O, 20°C)
Odeur : à 100,00 %. inodore très doux beurre
Type d'odeur : beurré
Viscosité : 6.149mm2 / s
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
BRN : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1.07 à 20°C
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : acide glycolique
FDA 21 CFR : 175.105

L'acide glycolique est un acide alpha-hydroxylé (AHA).
Le mot acide peut effrayer, mais l'acide glycolique vient généralement en concentrations plus faibles pour un usage à la maison.

L'acide glycolique agit comme un exfoliant pour retourner les cellules mortes de la peau et révéler de nouvelles cellules cutanées.
L'acide glycolique est également l'un des plus petits AHA, ce qui signifie qu'il peut pénétrer profondément pour donner les meilleurs résultats.
L'acide glycolique peut être synthétisé de différentes manières.

Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique est également préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide glycolique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.

Pour des traitements plus forts, l'acide glycolique est également utilisé dans les peelings chimiques disponibles au salon ou au cabinet du dermatologue.
Des peelings à l'acide glycolique légers jusqu'à 30% de force peuvent être effectués par une esthéticienne au salon ou au spa de la peau.
D'autres méthodes, peu visiblement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.

Certains des acides glycoliques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
Des peelings plus forts allant jusqu'à 70% peuvent être obtenus au cabinet de dermatologie.
Les produits de soin de la peau contiennent d'autres ingrédients soigneusement choisis pour donner un résultat final spécifique.

Le traitement à l'acide glycolique que vous choisissez dépend beaucoup du type de peau et des objectifs finaux.
L'acide glycolique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique est essentiel pour tester l'épicutané et introduire progressivement des produits contenant de l'acide glycolique dans votre routine de soins de la peau pour surveiller la réaction de votre peau.

L'utilisation de faibles concentrations d'acide glycolique sur de longues périodes de temps crée un effet cumulatif ; La peau sera plus belle plus longue à l'utilisation.
Pour traiter des problèmes de peau spécifiques tels que les dommages visibles du soleil, les taches brunes ou les marques d'acné, les ridules et ridules plus profondes, ou pour une amélioration marquée de la peau rapidement, un peeling professionnel est une bonne option.

Mais parce que les peelings fournissent un pourcentage plus élevé d'acide glycolique que les produits d'utilisation quotidienne, ils seront plus irritants et auront un plus grand risque d'effets secondaires.
Malheureusement, la grande majorité des produits de soin de la peau indiquent simplement le pourcentage d'acide glycolique utilisé.
Ils ne sont pas tenus d'énumérer le pH, de sorte qu'il peut être difficile de comparer les produits pommes à pommes.

Les produits en vente libre à base d'acide glycolique et les peelings professionnels existent depuis longtemps et ont fait leurs preuves en toute sécurité et efficacité.
L'acide glycolique est conseillé de consulter un dermatologue ou un professionnel des soins de la peau.
Lors du choix d'un traitement à l'acide glycolique, le pourcentage d'acide glycolique n'est qu'un facteur.

Un produit plus acide fournira un traitement plus fort et plus efficace qu'un produit moins acide, quel que soit le pourcentage d'acide glycolique.
Ainsi, un produit contenant un faible pourcentage d'acide glycolique mais avec un pH plus faible (c'est-à-dire plus acide) sera plus efficace qu'un produit à pourcentage élevé mais à faible acidité.

L'acide glycolique peut être utilisé dans une routine de soins de la peau : comme nettoyant pour le visage, comme toner et comme masque.
L'acide glycolique se trouve dans certaines cultures sucrières.
L'acide glycolique est l'un des acides alpha-hydroxylés les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.

L'acide glycolique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir de retrait des électrons du groupe hydroxyle terminal.
L'acide glycolique est le plus petit acide α-hydroxylé (AHA).
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.

Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

L'acide glycolique améliore les processus de nettoyage et de détartrage dans les champs pétrolifères et les applications de raffinage du pétrole.
Cet acide fournit également un complexant métallique sous une forme biodégradable sans ajouter de demande biologique ou chimique indésirable en oxygène aux produits formulés.
La réactivité plus lente de l'acide glycolique par rapport aux acides minéraux aide à la finition acide lors de l'achèvement du puits.

Le dessalage du pétrole brut, l'acidification des puits et les boues de forage synthétiques dépendent également de l'acide glycolique.
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est très soluble dans l'eau.
La plupart des types de peau peuvent les utiliser sans trop de problèmes.

Ceux-ci ne sont pas aussi irritants que les traitements à l'acide glycolique au leaveon et permettent à la peau de développer une tolérance sans (espérons-le) trop d'irritation.
Alors que l'acide glycolique est un merveilleux ingrédient de soin de la peau.

Les produits à base d'acide glycolique à usage domestique ont généralement des concentrations plus faibles (généralement de 5% à 20%), tandis que les traitements professionnels peuvent utiliser des concentrations plus élevées (jusqu'à 70% ou plus).
Bien que l'acide glycolique puisse être très efficace, il peut également causer des effets secondaires, surtout s'il est utilisé de manière incorrecte ou à des concentrations élevées.

Les personnes atteintes de certaines affections cutanées, telles que l'eczéma, la rosacée ou les plaies ouvertes, doivent faire preuve de prudence lors de l'utilisation de produits à base d'acide glycolique, car cela peut exacerber ces conditions.
L'acide glycolique est conseillé de consulter un professionnel de la santé avant d'utiliser dans de tels cas.
Avant d'utiliser tout nouveau produit de soin de la peau contenant de l'acide glycolique, il est recommandé d'effectuer un test épicutané.

Appliquez une petite quantité du produit sur une zone discrète de la peau (comme l'intérieur de l'avant-bras) et attendez de voir si des effets indésirables se produisent avant de l'appliquer sur le visage ou une zone plus grande de la peau.
Les résultats peuvent ne pas être immédiats et il peut s'écouler plusieurs semaines avant de remarquer des changements importants.

Les effets secondaires potentiels comprennent la rougeur, l'irritation, la desquamation et la sécheresse.
Ces effets secondaires sont généralement temporaires et peuvent être minimisés en suivant les instructions du produit et en utilisant des hydratants au besoin.
L'acide glycolique est souvent combiné avec d'autres ingrédients de soins de la peau tels que l'acide hyaluronique, les antioxydants et les peptides pour améliorer ses avantages et minimiser l'irritation potentielle.

Ces combinaisons peuvent être trouvées dans divers produits de soins de la peau pour répondre à des problèmes de peau spécifiques.
Le niveau de pH des produits à base d'acide glycolique est un facteur important de leur efficacité.
Des niveaux de pH plus bas (plus acide) peuvent améliorer les propriétés exfoliantes de l'acide glycolique.

De nombreux produits à base d'acide glycolique sont formulés à un pH optimal pour maximiser leurs effets exfoliants.
L'acide glycolique est souvent inclus dans les routines de soins de la peau anti-âge, car il peut aider à stimuler la production de collagène dans la peau, ce qui améliore l'élasticité et réduit l'apparence des rides et ridules au fil du temps.

Les traitements professionnels sont effectués par des dermatologues ou des professionnels agréés des soins de la peau.
Lorsque vous incorporez de l'acide glycolique dans votre routine de soins de la peau, il est important de commencer lentement et d'augmenter progressivement l'utilisation pour permettre à la peau de s'acclimater.

Histoire de l'acide glycolique :
Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine – qui s'appelait alors glycocolle – pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique » (acide glycolique).

L'acide glycolique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C (= O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglykolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).

Utilise
L'acide glycolique agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable de la kératinisation anormale, facilitant la desquamation des cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, a un plus grand potentiel de pénétration en grande partie en raison de son poids moléculaire plus petit.
L'acide glycolique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et / ou un pH bas.

L'acide glycolique s'avère bénéfique pour les peaux sujettes à l'acné car il aide à garder les pores exempts de kératinocytes en excès.
L'acide glycolique se trouve naturellement dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, y compris : oxydo-réduction, estérification et polymérisation à longue chaîne.

L'acide glycolique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
L'acide glycolique améliore également l'hydratation de la peau en augmentant l'absorption de l'humidité ainsi que la capacité de la peau à lier l'eau.
L'acide glycolique est également utilisé pour diminuer les signes des taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.

Cependant, l'acide glycolique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes, hydratantes et normalisantes de la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et ridules.
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 °C et 158–159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.

L'ester butyle est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés dissolvantes.
L'acide glycolique peut être utilisé avec les acides chlorhydrique ou sulfamique pour prévenir la précipitation du fer lors des opérations de nettoyage ou des inondations d'eau.
Quel que soit le type de peau G, l'utilisation de l'acide glycolique est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.

Cela se produit dans le ciment cellulaire par une activation de l'acide glycolique et de la propre teneur en acide hyaluronique de la peau.
L'acide glycolique élimine également efficacement les dépôts nocifs tout en minimisant les dommages causés par la corrosion aux systèmes en acier ou en cuivre.
L'acide glycolique réagit plus lentement et pénètre donc plus profondément dans les formations avant de réagir complètement.

Cette caractéristique conduit à un trou de ver amélioré, car l'acide glycolique dissout la quantité équivalente de carbonate de calcium (CaCO₃) sous forme d'acide chlorhydrique sans la corrosion qui en résulte.
L'une des principales utilisations de l'acide glycolique dans les soins de la peau est comme exfoliant.
L'acide glycolique aide à éliminer les cellules mortes de la peau de la surface de la peau, ce qui donne un teint plus lisse et plus radieux.

L'acide glycolique est utilisé pour traiter l'acné en débouchant les pores, en réduisant la formation de comédons (points noirs et points blancs) et en favorisant l'excrétion des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.
En plus des produits en vente libre, les dermatologues et les professionnels des soins de la peau utilisent souvent l'acide glycolique sous des formes plus concentrées pour les traitements en cabinet comme les peelings chimiques et la microdermabrasion.
Ces traitements peuvent fournir des résultats plus immédiats et spectaculaires, mais nécessitent une surveillance professionnelle.

L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide glycolique.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter sa teneur en humidité est augmentée.
L'acide glycolique est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.

L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Dans la transformation des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH, et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'éclaircissement du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.
L'acide glycolique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

L'acide glycolique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide glycolique réagit avec l'acide lactique pour former PLGA en utilisant la copolymérisation à ouverture de cycle.
L'acide glycolique est couramment utilisé dans les produits anti-âge pour stimuler la production de collagène, ce qui peut améliorer l'élasticité de la peau et réduire l'apparence des rides et ridules.

L'acide glycolique peut aider à estomper les taches brunes, les taches solaires et l'hyperpigmentation post-inflammatoire en favorisant un teint uniforme.
L'acide glycolique peut améliorer la texture de la peau, la rendant plus lisse et plus jeune.
L'acide glycolique peut minimiser l'apparence des pores dilatés.

L'acide glycolique est utilisé dans les peelings chimiques, à la fois à la maison et dans les cabinets de dermatologues ou les cliniques de soins de la peau.
Les peelings chimiques à l'acide glycolique peuvent être adaptés pour traiter divers problèmes de peau, y compris les rides, le teint inégal et les cicatrices d'acné.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide glycolique par polycondensation ou polymérisation à ouverture de cycle.

L'acide glycolique est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Ces peelings impliquent l'application d'une concentration plus élevée d'acide glycolique sur la peau, suivie d'une exfoliation et d'un rajeunissement de la peau.

Bien que l'acide glycolique soit généralement associé aux soins de la peau du visage, il peut également être utilisé sur d'autres parties du corps pour traiter des problèmes tels que la kératose pilaire, la peau rugueuse des coudes et des genoux et l'acné corporelle.
L'acide glycolique peut être utilisé pour ajuster le niveau de pH du produit.
Cela peut aider à optimiser l'efficacité d'autres ingrédients actifs.

L'acide glycolique peut également agir comme un humectant, ce qui signifie qu'il peut attirer et retenir l'humidité dans la peau, ce qui est bénéfique pour les personnes ayant la peau sèche ou déshydratée.
Cependant, il est essentiel d'utiliser des hydratants avec des produits à base d'acide glycolique pour éviter une sécheresse excessive.
Dans les applications industrielles et domestiques, l'acide glycolique est parfois utilisé pour éliminer les taches et les dépôts de tartre, tels que ceux causés par l'eau dure, la rouille ou l'accumulation de minéraux.

Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide glycolique dans votre routine de soins de la peau, soyez prudent avant de les mélanger avec d'autres ingrédients actifs, en particulier des acides forts comme l'acide salicylique ou la vitamine C.
La combinaison de certains ingrédients actifs peut entraîner une irritation de la peau ou réduire l'efficacité, il est donc conseillé de consulter un professionnel des soins de la peau pour obtenir des conseils.
En médecine, l'acide glycolique a été utilisé dans les produits de soins des plaies pour aider à favoriser la guérison des coupures mineures, des abrasions et des incisions chirurgicales.

L'acide glycolique peut être utilisé pour gérer la kératose pilaire, une affection cutanée courante caractérisée par de petites bosses rugueuses sur la peau, souvent trouvées sur les bras et les cuisses.
Certains produits en vente libre contenant de l'acide glycolique sont utilisés pour adoucir et aider à éliminer les callosités et les cors sur les pieds.
Dans certains produits de soins capillaires, l'acide glycolique peut être inclus pour aider à exfolier le cuir chevelu, éliminer l'accumulation de produit et améliorer la texture des cheveux.

L'acide glycolique peut aider à réparer la peau endommagée par le soleil en favorisant l'excrétion des cellules cutanées endommagées et en stimulant la production d'une peau plus saine et plus jeune.
L'acide glycolique est souvent utilisé dans les produits conçus pour les peaux endommagées par le soleil ou vieillissantes.
L'acide glycolique peut être utilisé pour prévenir et traiter les poils incarnés, en particulier dans les zones sujettes aux bosses de rasoir et aux irritations, telles que la barbe chez les hommes.

L'acide glycolique est parfois combiné avec d'autres ingrédients de soins de la peau comme l'acide salicylique, l'acide hyaluronique et le rétinol pour créer des produits de soin de la peau plus complets qui répondent à de multiples préoccupations, telles que l'acné, le vieillissement et l'hydratation.
L'acide glycolique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.

L'acide glycolique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique (acide glycolique) réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche de cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et sévèrement sèche et les rides.

Profil d'innocuité :
L'acide glycolique peut causer une irritation de la peau, en particulier chez les personnes ayant la peau sensible.
Cela peut se manifester par des rougeurs, des brûlures, des démangeaisons ou des picotements.
Il est essentiel d'effectuer un test épicutané avant d'utiliser des produits à base d'acide glycolique.

L'acide glycolique peut rendre la peau plus sensible aux rayons ultraviolets (UV) du soleil.
Cette sensibilité accrue peut entraîner un risque plus élevé de coups de soleil et de lésions cutanées.
Il est essentiel d'utiliser un écran solaire et des vêtements de protection lors de l'utilisation de produits à base d'acide glycolique et d'éviter une exposition excessive au soleil.

En tant qu'exfoliant, l'acide glycolique peut provoquer une sécheresse et une desquamation, en particulier lorsqu'il est utilisé à des concentrations élevées ou trop fréquemment.
Cela peut être géré en utilisant des hydratants et en réduisant la fréquence d'application de l'acide glycolique.

Bien que rare, certaines personnes peuvent être allergiques ou hypersensibles à l'acide glycolique, entraînant des réactions cutanées plus graves.
Dans les cas où des concentrations élevées d'acide glycolique sont utilisées sans supervision appropriée ou de manière inappropriée, des brûlures chimiques peuvent survenir.
Ceci est plus fréquent dans les traitements professionnels comme les peelings chimiques et ne devrait être administré que par des professionnels formés.

Synonymes
acide glycolique
Acide 2-glycolique
Acide glycolique
79-14-1
Acide glycollique
Acide hydroxyéthanoïque
Acide acétique, hydroxy-
glycolate
Polyglycolide
Caswell n° 470
Kyselina glykolova
acide alpha-glycolique
Kyselina hydroxyoctova
Acide 2-hydroxyéthanoïque
HOCH2COOH
Code chimique des pesticides de l'EPA 000101
HSDB 5227
NSC 166
Kyselina glykolova [Tchèque]
(IA3-15362)
Kyselina hydroxyoctova [Tchèque]
C2H4O3
Glycocide
GlyPure
BRN 1209322
NSC-166
2-hydroxyacétique
EINECS 201-180-5
UNII-0WT12SX38S
MFCD00004312
GlyPure 70
0WT12SX38S
CCRIS 9474
DTXSID0025363
CHEBI :17497
Acide glycolique-13C2
Acide alpha.-glycolique
GLYCOLLATE
DTXCID105363
NSC166
CE 201-180-5
4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE GLYCOLIQUE-2,2-D2
GOA
Acide glycolique (MART.)
Acide glycolique [MART.]
C2H3O3-
glycolicacide
Étalon de glycolate : C2H3O3- @ 1000 microg / mL dans H2O
Hydroxyéthanoate
a-hydroxyacétate
acide hydroxy-acétique
Acide 2-hydroxyacétique
alpha-hydroxyacétate
Acide a-glycolique
Acide 2-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyléthanoique
HO-CH2-COOH
Solution d'acide glycolique
bmse000245
WLN : QV1Q
Acide glycolique [MI]
Acide glycolique (7CI,8CI)
Acide glycolique [INCI]
Acide glycolique [VANDF]
Acide glycolique, p.a., 98%
Acide acétique, hydroxy- (9CI)
CHEMBL252557
Acide glycolique [OMS-DD]
Acide glycolique, Cristal, Réactif
Acide glycolique [HSDB]
BCP28762
Acide glycolique, >=97,0 % (T)
STR00936
Tox21_301298
S6272
STL197955
AKOS000118921
Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99%
CS-W016683
DB03085
HY-W015967
SB83760
CAS-79-14-1
Code de pesticide USEPA/OPP : 000101
NCGC00160612-01
NCGC00160612-02
NCGC00257533-01
FT-0612572
FT-0669047
G0110
G0196
Acide glycolique 100 microg/mL dans l'acétonitrile
EN300-19242
Acide glycolique, grade spécial SAJ, >=98,0 %
C00160
N° C03547
D78078
Acide glycolique, qualité du réactif Vetec(MC), 98 %
Acide glycolique ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titrage)
Q409373
J-509661
F2191-0224
Acide glycolique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycollique
Z104473274
287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13
Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5
Acide glycolique, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(MC), ReagentPlus(R), 99 %
Acide glycolique, étalon pharmaceutique secondaire ; Matériau de référence certifié
O7Z

L'acide glycolique, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est le membre le plus petit et le plus simple de la famille des acides alpha-hydroxy.
La structure moléculaire de l'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se compose de deux atomes de carbone, quatre atomes d'hydrogène et trois atomes d'oxygène.

Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5

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APPLICATIONS


L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est largement utilisé dans les formulations de soins de la peau, en particulier dans les peelings chimiques destinés aux traitements professionnels de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) joue un rôle clé dans les nettoyants exfoliants, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et favorisant un teint plus lumineux.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un ingrédient courant dans les toniques, aidant à équilibrer les niveaux de pH de la peau et à affiner la texture de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les sérums anti-âge, contribuant à la réduction des rides et ridules.
L'acide glycolique est efficace pour lutter contre l'hyperpigmentation, ce qui en fait un composant précieux dans les produits éclaircissants pour la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les formulations anti-acnéiques, aidant à désobstruer les pores et à prévenir les éruptions cutanées.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un choix populaire dans les hydratants pour ses propriétés humectantes, favorisant l'hydratation de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est souvent incorporé dans les crèmes de nuit, favorisant le renouvellement cutané pendant la nuit.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans divers masques, procurant un effet exfoliant pour rehausser l'éclat de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les traitements localisés pour une application ciblée sur les zones présentant des problèmes cutanés spécifiques.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant des lotions pour le corps, contribuant à rendre la peau plus lisse et plus douce.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les crèmes pour les pieds et les gommages exfoliants pour traiter la texture rugueuse de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les crèmes pour les mains pour ses propriétés régénérantes et hydratantes pour la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un ingrédient courant dans les traitements pour les lèvres, aidant au maintien de lèvres douces et souples.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les écrans solaires pour améliorer l'efficacité globale de la protection solaire.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant clé des lingettes de soin de la peau, offrant une solution d'exfoliation pratique et rapide.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les produits de soins intimes pour une exfoliation douce des zones sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les produits de soins capillaires, favorisant la santé du cuir chevelu et maintenant un environnement propre et équilibré.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les déodorants pour ses bienfaits potentiels sur la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les crèmes pour les yeux pour traiter les signes du vieillissement autour de la zone délicate des yeux.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les brumes pour le visage, offrant un coup de pouce rafraîchissant avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant précieux des sérums conçus pour cibler des problèmes spécifiques de soins de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé en combinaison avec d'autres ingrédients dans les produits de soin multifonctionnels.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans des tampons pré-imbibés pour une application pratique et contrôlée.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un ingrédient polyvalent qui contribue à l'efficacité d'une large gamme de formulations de soins de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est couramment utilisé dans les traitements exfoliants sans rinçage, tels que les sérums et les crèmes, pour le renouvellement cutané à long terme.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un élément de base des exfoliants chimiques, contribuant à l'amélioration de la texture globale de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les gels contre l'acné, offrant un traitement ciblé contre les imperfections et les éruptions cutanées.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les masques de nuit, offrant une exfoliation et une hydratation soutenues pendant que la peau se repose.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé en combinaison avec d'autres acides alpha-hydroxy pour des effets exfoliants améliorés.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant clé des peelings du visage, aidant à répondre aux problèmes cutanés plus intenses.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les nettoyants pour le corps, offrant une exfoliation complète du corps et un renouvellement de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est souvent utilisé dans les shampooings antipelliculaires pour ses bienfaits potentiels sur le cuir chevelu.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les désinfectants pour les mains, contribuant à la fois à la désinfection et au conditionnement de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les peelings et les masques pour les pieds, ciblant les zones calleuses pour des pieds plus lisses.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les crèmes pour cuticules, aidant au maintien d'ongles sains et de la peau environnante.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les formulations réduisant les cicatrices pour ses propriétés de renouvellement de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est couramment ajouté aux gommages corporels pour un traitement corporel exfoliant et revitalisant.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les nettoyants et nettoyants intimes, contribuant à une exfoliation douce des zones sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les produits de soin après tatouage, favorisant la cicatrisation de la peau et réduisant les irritations.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les crèmes éclaircissantes pour les aisselles, contribuant à un teint plus uniforme.
L'acide glycolique est utilisé en association avec des rétinoïdes pour un effet synergique dans les formulations anti-âge.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est ajouté aux démaquillants pour sa capacité à dissoudre le maquillage et à rafraîchir la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les gommages pour les lèvres, offrant une exfoliation douce pour des lèvres plus lisses.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les traitements exfoliants du cuir chevelu, luttant contre les pellicules et favorisant un cuir chevelu sain.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les formulations de protection solaire, aidant à prévenir les dommages induits par le soleil.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est ajouté aux huiles pour cuticules pour un soin et une nutrition ciblés.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les crèmes contre les vergetures, contribuant à améliorer l'élasticité de la peau.
Il est présent dans les peelings pour les mains pour un traitement de rajeunissement des mains plus intensif.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les nettoyants pour son exfoliation quotidienne efficace mais douce.

L'acide glycolique est un ingrédient courant dans les nettoyants quotidiens pour le visage, offrant une exfoliation douce dans les soins de routine de la peau.
Il est inclus dans les formulations d’eau micellaire, offrant une solution démaquillante rafraîchissante et efficace.
L'acide glycolique est utilisé dans les baumes à lèvres pour maintenir des lèvres douces et lisses, avec des bienfaits exfoliants supplémentaires.

Cet acide se trouve dans les shampooings clarifiants, aidant à éliminer l’accumulation de produit sur les cheveux et le cuir chevelu.
L'acide glycolique est présent dans les crèmes anti-âge pour les yeux, ciblant les rides et ridules de la zone délicate des yeux.
Il est utilisé dans les lotions pour le corps pour traiter la peau rugueuse des coudes, des genoux et d'autres zones.

L'acide glycolique est couramment inclus dans les crèmes anti-cellulite, contribuant à la fermeté et au tonus de la peau.
On le retrouve dans les masques purifiants pour la peau, aidant à détoxifier et revitaliser la peau.
L'acide glycolique est utilisé dans les tampons exfoliants à domicile pour un processus d'exfoliation pratique et contrôlé.
Cet acide est présent dans les correcteurs de taches brunes, aidant à réduire l’apparence de l’hyperpigmentation.

L'acide glycolique est ajouté aux bases de soin pour une application plus douce du maquillage et une meilleure tenue.
Il est utilisé dans les baumes à cuticules pour maintenir des cuticules saines et conditionnées.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les gommages du cuir chevelu, favorisant un environnement sain du cuir chevelu et la croissance des cheveux.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les poudres pour le visage pour ses propriétés absorbant l'huile et lissantes pour la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les baumes et crèmes pour les pieds pour une solution complète de soin des pieds.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve couramment dans les nettoyants exfoliants pour le corps, offrant une expérience de nettoyage et de renouvellement complet.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les traitements intensifs de nuit, offrant une exfoliation et une hydratation concentrées.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les patchs anti-imperfections pour le traitement ciblé des taches d'acné individuelles.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les adoucisseurs de cuticules, aidant à éliminer en douceur l'accumulation de cuticules.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est ajouté aux sérums du cuir chevelu pour un traitement sans rinçage destiné à lutter contre la desquamation et la sécheresse.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les sérums corporels pour un effet global de renouvellement et d'éclaircissement de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve couramment dans les lotions post-épilation, aidant à apaiser et à prévenir les poils incarnés.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les bâtonnets de soins de la peau pour une solution d'exfoliation pratique et portable.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les brosses exfoliantes du cuir chevelu pour une combinaison d'exfoliation physique et chimique.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les brumes rafraîchissantes pour le visage, offrant une hydratation en déplacement avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.



DESCRIPTION


L'acide glycolique, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est le membre le plus petit et le plus simple de la famille des acides alpha-hydroxy.
La structure moléculaire de l'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se compose de deux atomes de carbone, quatre atomes d'hydrogène et trois atomes d'oxygène.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un acide alpha-hydroxy hydrosoluble dérivé de sources naturelles telles que la canne à sucre.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est reconnu pour ses puissantes propriétés exfoliantes dans les soins de la peau.
En tant qu'ingrédient de soin de la peau, l'acide glycolique est largement utilisé pour favoriser le renouvellement de la peau et améliorer sa texture.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) agit en éliminant en douceur les cellules mortes de la peau, révélant un teint plus lisse et plus éclatant.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) a une petite taille moléculaire, lui permettant de pénétrer efficacement dans la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est souvent utilisé dans les peelings chimiques, offrant une exfoliation contrôlée pour divers problèmes de peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) stimule la production de collagène, contribuant ainsi à améliorer l'élasticité et la fermeté de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est connu pour traiter l'hyperpigmentation, réduisant l'apparence des taches brunes et de la décoloration.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) aide à désobstruer les pores, ce qui le rend efficace dans le traitement de l'acné et la prévention des éruptions cutanées.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) facilite l'absorption d'autres ingrédients de soin de la peau, améliorant ainsi leur efficacité.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) convient à différents types de peau, mais des tests cutanés sont recommandés pour les peaux sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant clé des formulations anti-âge, minimisant l'apparence des rides et ridules.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) peut augmenter temporairement la sensibilité de la peau au soleil, soulignant l'importance de la protection solaire.

L'utilisation régulière d'acide glycolique peut contribuer à un teint plus uniforme et à une réduction de la taille des pores.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) offre une alternative d'exfoliation chimique aux gommages physiques, particulièrement bénéfique pour les peaux sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans divers produits de soins de la peau, notamment les nettoyants, les toniques, les sérums et les crèmes.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) a des propriétés humectantes, attirant et retenant l'humidité pour une peau hydratée et souple.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) peut provoquer une sensation de picotement lors de l'application, ce qui est normal et disparaît généralement.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé à des concentrations plus faibles pour les routines quotidiennes de soins de la peau et à des concentrations plus élevées pour les traitements professionnels.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) améliore le renouvellement des cellules de la peau, favorisant une apparence jeune et revitalisée.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est polyvalent et traite à la fois les signes du vieillissement et les problèmes cutanés courants en un seul ingrédient.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un choix bien établi pour les personnes recherchant une exfoliation chimique efficace.
L'utilisation régulière d'acide glycolique peut contribuer à une texture de peau plus raffinée et plus lisse au fil du temps.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est essentiel pour suivre les instructions et les recommandations du produit afin d'éviter une exfoliation excessive.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est réputé pour sa capacité à transformer la surface de la peau, ce qui en fait un incontournable de nombreuses routines de soins de la peau.



PROPRIÉTÉS


Nom chimique : Acide glycolique
Formule chimique : C₂H₄O₃ _ _
Poids moléculaire : environ 76,05 g/mol
Forme physique : Liquide clair et incolore ou solide cristallin blanc (dépend de la concentration)
Odeur : Inodore ou une légère odeur caractéristique
Solubilité : Très soluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques courants
pH : Acide ; généralement autour de 3,5 en solution
Hygroscopique : Peut absorber l'humidité de l'air
Point de fusion : se décompose avant de fondre ; généralement non applicable
Point d'ébullition : se décompose avant d'ébullition sous pression atmosphérique standard
Densité : Dépend de la concentration et de la forme ; typiquement autour de 1,27 g/cm³ pour le liquide pur
Viscosité : Faible viscosité sous forme liquide
Indice de réfraction : Dépend de la concentration ; varie généralement de 1,42 à 1,45
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage ; peut se dégrader sous une chaleur extrême ou une exposition à la lumière
Compatibilité : Compatible avec l’eau et une variété d’ingrédients cosmétiques et pharmaceutiques
Sécurité : Généralement reconnu comme étant sans danger pour une utilisation dans les soins de la peau dans les concentrations spécifiées
Biodégradabilité : Considéré comme biodégradable
Stabilité de stockage : Conserver dans un endroit frais et sec ; protéger des rayons directs du soleil
Gravité spécifique : Dépend de la concentration et de la forme ; varie généralement de 1,26 à 1,29 pour le liquide
Point d'éclair : Non applicable ; ne présente pas d'inflammabilité significative
Produits de décomposition dangereux : Peut produire du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone lors de la décomposition.
Miscibilité : Miscible avec l'eau et divers solvants organiques
Tension superficielle : Dépend de la concentration et de la forme ; généralement inférieur à l'eau
Rotation optique : ne s'applique généralement pas à l'acide glycolique
Pouvoir irritant : Peut provoquer une irritation à des concentrations élevées ; test cutané recommandé pour les peaux sensibles



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide glycolique sont inhalées et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.
Administrer la respiration artificielle si la personne ne respire pas.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec de l'acide glycolique concentré, retirer immédiatement les vêtements contaminés.
Rincer la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en assurant un rinçage complet.
Si une irritation ou une rougeur apparaît et persiste, consulter un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer doucement les yeux avec de l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial, et continuez à rincer.


Ingestion:

Si de l'acide glycolique est avalé et que la personne est consciente, rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Conseils généraux :

Fournir au personnel médical des informations sur le produit spécifique à base d'acide glycolique impliqué, y compris sa concentration.
Si les symptômes persistent ou si vous avez des inquiétudes quant au bien-être de la personne, consultez rapidement un médecin.
Suivez toutes les recommandations et précautions décrites dans la fiche de données de sécurité (FDS) fournie par le fabricant.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants et des lunettes de sécurité, pour minimiser le contact avec la peau et l'exposition oculaire.
Utilisez une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection pour couvrir la peau exposée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé pour éviter l'accumulation de fumées ou de vapeurs.
Si vous travaillez avec des solutions concentrées, utilisez une ventilation par aspiration locale ou des sorbonnes.

Évitement de contact :
Évitez le contact direct avec la peau.
En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours et lavez soigneusement la zone touchée avec de l'eau.

Précautions d'inhalation :
Si vous travaillez avec des formes en poudre, évitez d'inhaler la poussière.
Utiliser une protection respiratoire si nécessaire.

Pratiques d'hygiène :
Adoptez une bonne hygiène personnelle, notamment en vous lavant soigneusement les mains après avoir manipulé de l'acide glycolique.
Changez rapidement les vêtements contaminés.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre des mesures pour éviter la génération d'aérosols ou de poussières lors de la manipulation.
Utilisez des outils, tels que des pipettes ou des systèmes de distribution, pour minimiser les déversements.

La stabilité au stockage:
Conservez l'acide glycolique dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et la pénétration d'humidité.

Contrôle de la température:
Suivez la température de stockage recommandée fournie par le fabricant.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes.

Compatibilité des conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec l'acide glycolique, comme le verre ou le polyéthylène haute densité (PEHD).
Vérifiez régulièrement l’intégrité du conteneur.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les contenants avec le nom du produit, la concentration, les instructions de manipulation et les informations de sécurité.
Marquez les conteneurs avec les symboles de danger appropriés.

Ségrégation:
Séparez l’acide glycolique des substances incompatibles, y compris les bases fortes et les agents oxydants.


Stockage:

Accessibilité:
Conservez l'acide glycolique dans un endroit facilement accessible au personnel autorisé et aux intervenants d'urgence.
Assurer un étiquetage clair pour l’identification d’urgence.

Surveillance:
Surveillez régulièrement les conditions de stockage pour garantir le respect des directives recommandées.
Inspectez les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de fuite.

Restrictions :
Respectez toutes les restrictions ou recommandations de stockage spécifiques fournies par le fabricant ou les directives réglementaires.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité d’équipements d’urgence, tels que des douches oculaires et des douches de sécurité, à proximité de la zone de stockage.

Intervention en cas de déversement :
Ayez à portée de main le matériel d’intervention en cas de déversement approprié, tel que des matériaux absorbants et des agents neutralisants.
Suivre les procédures établies d'intervention en cas de déversement.

DESCRIPTION:

L'acide glycolique (C2H4O3) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique (C2H4O3) joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide glycolique (C2H4O3) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.

CAS : 111389-68-5
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 693-711-6
Nom IUPAC : acide 2-hydroxyacétique
Formule moléculaire : C2H4O3


SYNONYMES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Acide glycolique-13C2,111389-68-5,Glycocide-13C2,DTXSID00440240,HY-W778203,CS-0855064,Acide glycolique-13C2, 99 atomes % 13C, 97 % (CP),1209322 [Beilstein],201-180- 5 [EINECS],2-Hydroxyethanoïque acid,79-14-1 [RN],Acide acétique, 2-hydroxy- [ACD/Index Name],Acide glycol [Français] [ACD/IUPAC Name],Acide hydroxyacétique [Français] Acide,a-hydroxyacétique, Acide glycolique [Nom ACD/IUPAC], Acide glycolique [Wiki], Glycolsäure [Allemand], Hydroxyessigsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Kyselina glykolova [tchèque], Kyselina hydroxyoctova [tchèque], QV1Q [WLN],102962-28-7 [RN],acide 1-hydroxy-éthanoïque,26009-03-0 [RN],2-oxonioacétate,4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein],75502 -10-2 [RN], EDO, GLV, Glycocide, Acide glycolique, Acide glyoxylique [Wiki], GOA, HOCH2COOH, Acide hydroxy-acétique, Acide hydroxyéthanoïque, Kyselina glykolova, MFCD00868116 [numéro MDL], MLT, STR00936, TAR, WLN : QV1Q, acide α-hydroxyacétique, acide α-hydroxyacétique, 乙醇酸 [chinois]





L'acide glycolique (C2H4O3) est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide glycolique (C2H4O3) est un acide conjugué d'un glycolate.
L'acide glycolique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli


L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique) est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est hautement soluble dans l’eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide glycolique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.

L'acide glycolique (C2H4O3) peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Une fois appliqué, l'acide glycolique (C2H4O3) réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.


L'acide glycolique (C2H4O3) est un composé corrosif, hygroscopique et soluble dans l'eau et le plus petit acide alpha-hydroxy.
Disponible en différentes quantités, l'acide glycolique (C2H4O3) est utilisé comme agent de teinture et de tannage, agent aromatisant et conservateur, intermédiaire de synthèse organique, etc.

L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique (C2H4O3) est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique.



L'acide glycolique (solution à 70 % dans l'eau) de qualité spéciale est un composé organique de haute qualité largement utilisé dans diverses industries, notamment les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et la recherche chimique.
C'est un liquide incolore et inodore très soluble dans l'eau.
Cette solution d'acide glycolique de qualité spéciale est composée de 70 % d'acide glycolique dissous dans l'eau, garantissant une pureté et une qualité élevées pour diverses applications.

L'acide glycolique (C2H4O3) est une solution d'acide glycolique de qualité spéciale
Acide glycolique (C2H4O3) Se compose de 70 % d'acide glycolique dissous dans l'eau.
L'acide glycolique (C2H4O3) a une pureté et une qualité élevées, adapté à diverses applications

L'acide glycolique (C2H4O3) est un liquide incolore et inodore
L'acide glycolique (C2H4O3) a une solubilité élevée dans l'eau





HISTOIRE DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique » (acide glycolique).


L'acide glycolique (C2H4O3) a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).


PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
L'acide glycolique (C2H4O3) peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique (C2H4O3) est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides glycoliques actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide glycolique peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique pouvant nécessiter moins d'énergie.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
L'acide glycolique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.

Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

APPLICATIONS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.

SYNTHÈSE ORGANIQUE :
L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique (C2H4O3) est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.


PRÉSENCE D'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Les plantes produisent de l'acide glycolique lors de la photorespiration.
L'acide glycolique (C2H4O3) est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde dans les chloroplastes.

La photorespiration étant une réaction secondaire inutile à la photosynthèse, de nombreux efforts ont été consacrés à la suppression de sa formation.
Un processus convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1 ; voir la voie du glycérate



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :

Masse moléculaire
78,037 g/mole
XLLogP3
-1.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
3
Nombre de liaisons rotatives
1
Masse exacte
78,02275366 g/mole
Masse monoisotopique
78,02275366 g/mole
Surface polaire topologique
57,5Ų
Nombre d'atomes lourds
5
Charge formelle
0
Complexité
40.2
Nombre d'atomes isotopiques
2
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C2H4O3
Masse molaire, 76,05 g/mol
Aspect, poudre blanche ou cristaux incolores
Densité, 1,49 g/cm3[1]
Point de fusion, 75 °C (167 °F; 348 K)
Point d'ébullition, se décompose
Solubilité dans l'eau, solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants, alcools, acétone,
acide acétique et
acétate d'éthyle[2]
logP, −1,05[3]
Acidité (pKa), 3,83



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy naturel.
L'acide glycolique 70% est destiné au peeling chimique professionnel.
L'acide glycolique à 70 % est une substance hautement concentrée qui doit être diluée avant utilisation sur la peau.


Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Numéro MDL : MFCD00004312
Formule moléculaire : C2H4O3 / HOCH2COOH



acide glycolique, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, 79-14-1, acide hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide acétique, hydroxy-, glycolate, polyglycolide, Caswell n° 470, acide 2-hydroxyéthanoïque, HOCH2COOH, acide alpha-hydroxyacétique, Acide acétique, 2-hydroxy-, Code chimique des pesticides EPA 000101, HSDB 5227, NSC 166, Glycocide, GlyPure, BRN 1209322, NSC-166, EINECS 201-180-5, UNII-0WT12SX38S, MFCD00004312, GlyPure 70, 0WT12SX38S, CC RIS 9474, DTXSID0025363, CHEBI:17497, acide hydroxyacétique-13C2, acide .alpha.-hydroxyacétique, GLYCOLLATE, DTXCID105363, NSC166, EC 201-180-5, 4-03-00-00571 (référence du manuel Beilstein), GOA, ACIDE GLYCOLIQUE (MART.), ACIDE GLYCOLIQUE [MART.], C2H3O3-, acide glycolique, C2H4O3, Glycolate Standard : C2H3O3- @ 1000 microg/mL dans H2O,
Hydroxyéthanoate, a-hydroxyacétate, OceanBlu Barrier, OceanBlu Pre-Post, acide hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, alpha-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyléthanoïque , HO-CH2-COOH, solution d'acide hydroxyacétique, bmse000245, WLN : QV1Q,
ACIDE GLYCOLIQUE [MI], Acide glycolique (7CI,8CI), ACIDE GLYCOLIQUE [INCI], ACIDE GLYCOLIQUE [VANDF], Acide glycolique, pa, 98%, pari 30% Peel à l'acide glycolique, pari 70% Peel à l'acide glycolique, Acide acétique , hydroxy- (9CI), CHEMBL252557, ACIDE GLYCOLIQUE [WHO-DD], acide glycolique, cristal, réactif, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE [HSDB],
BCP28762, Acide glycolique, >=97,0 % (T), STR00936, Tox21_301298, s6272, AKOS000118921, Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %, CS-W016683, DB03085, HY-W015967, SB83760, CAS-79-14- 1, Code des pesticides USEPA/OPP : 000101, NCGC00160612-01, NCGC00160612-02, NCGC00257533-01, FT-0612572, FT-0669047, G0110, G0196, acide glycolique 100 microg/mL dans acétonitrile, EN300-192. 42, acide glycolique, Qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, C00160, C03547, D78078, acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE, Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titration), Q409373, J-509661, F2191-0224, Acide hydroxyacétique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycolique, Z104473274, 287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13, Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide glycolique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 % , Acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
O7Z, Acide hydroxyacétique, Acide glycolique, 2-Hydroxyacétate, Acide 2-Hydroxyacétique, A-Hydroxyacétate, Acide A-Hydroxyacétique, Alpha-Hydroxyacétate, Acide alpha-hydroxyacétique, Glycocide, Glycolate, Acide glycolique, Glycolate, Acide glycolique, GlyPure, GlyPure 70, Hydroxyacétate, Acide hydroxyacétique, Hydroxyéthanoate, Acide hydroxyéthanoïque, Glycolate de sodium, Acide glycolique de sodium, α-Hydroxyacétate, Acide α-Hydroxyacétique, 2-Hydroxycarboxylate, Acide 2-Hydroxycarboxylique, 2-Hydroxyacétate, Acide 2-Hydroxyacétique, 2- Hydroxyéthanoate, acide 2-hydroxyéthanoïque, a-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide acétique, 2-hydroxy-, acide acétique, hydroxy- (9CI), acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide acétique, hydroxy-, acidehydroxyacétique, acide hydroxyacétique, glycolique, AHA
ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE, GLYCOLATE, glycolique, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE, HOCH2COOH, ACIDE GLYCOLIQUE, Acide glycolique 70%, ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA, glycolate (hydroxyacétate), ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, 70% EN POIDS SOLU TION DANS L'EAU,



L'acide glycolique à 70 % est formulé pour l'exfoliation de la peau et vise à traiter l'apparence des taches de vieillesse et un teint irrégulier.
L'acide glycolique à 70 % est un constituant du jus de canne à sucre
L'acide glycolique à 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.


L'acide glycolique à 70 % joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy ; utilisé dans les peelings chimiques et les produits anti-âge pour la peau.
L'acide glycolique 70 % est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA). Les acides alpha-hydroxy sont des acides naturels présents dans les aliments.


L'acide glycolique à 70 % provient de la canne à sucre.
Ne confondez pas l'acide glycolique à 70 % avec d'autres acides alpha-hydroxy, notamment l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide malique et l'acide tartrique.
Ce ne sont pas les mêmes.


L'acide glycolique 70 % est une substance organique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient reconnu souvent incorporé dans diverses formulations de soins de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un cristal incolore et facilement déliquescent.


L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'acétate d'éthyle et d'autres solvants organiques, légèrement soluble dans l'éther, insoluble dans les hydrocarbures.
L'acide glycolique 70 % a la dualité alcool et acide et se décompose lorsqu'il est chauffé jusqu'au point d'ébullition.
L'acide glycolique 70 % est l'un des composés organiques les plus simples, utilisé à grande échelle dans la cosmétologie contemporaine et dans l'industrie chimique.


En effet, cet hydracide possède de nombreuses propriétés précieuses.
Acide Glycolique 70 % en cosmétique : un glycol régénérant pour le visage et le corps.
Les industriels et les pharmaciens ont découvert depuis longtemps que l'acide glycolique à 70 % valait la peine d'être utilisé sur le visage et la peau.


Ce sont des ingrédients de crèmes, après-shampoings, shampoings, pommades et toniques ainsi que des additifs dans les gels lavants, les produits exfoliants, etc.
Les acides AHA (alpha-hydroxyacides) couvrent différents types d’acides populaires que nous utilisons quotidiennement.
Les exemples incluent l’acide citrique, lactique ou malique.


Les AHA couvrent également l'acide glycolique 70 %.
L'acide glycolique 70% est destiné au peeling chimique professionnel.
L'acide glycolique à 70 % est un solide qui absorbe parfaitement les molécules d'eau de l'environnement.


Il existe plusieurs noms désignant l'acide glycolique 70 % : son nom chimique est acide 2-hydroxyéthanoïque.
Ce nom a été introduit par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) pour faciliter l'identification de cette substance sur un marché mondial.


Le composé d'acide glycolique à 70 % peut également être trouvé sous les noms suivants : acide hydroxyacétique, acide alpha-hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque.
L'acide glycolique à 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique à 70 % joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.


L'acide glycolique 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide glycolique à 70 % est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide glycolique à 70 % est un acide conjugué d'un glycolate.


L'acide glycolique à 70 % est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide glycolique à 70 %, est hautement soluble dans l'eau.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide glycolique à 70 % peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.


Une fois appliqué, l'Acide Glycolique 70 % réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.


L'acide glycolique à 70 % est une substance hautement concentrée qui doit être diluée avant utilisation sur la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy naturel.
L'acide glycolique à 70 % est le seul acide hydroxyacétique produit dans le pays.


L'acide glycolique à 70 % est fourni dans une solution à 70 % sans chlorure, ce qui entraîne une faible corrosivité, ce qui le rend idéal pour une gamme polyvalente d'applications de nettoyage et industrielles.
L'acide glycolique à 70 % est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.


L'acide glycolique à 70 %, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est l'un des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ces acides sont naturellement présents dans les fruits, la canne à sucre et le lait.
Lorsqu'il est utilisé localement, l'acide glycolique à 70 % peut aider à éliminer les cellules mortes de la peau, contribuant ainsi à renouveler la peau.


L'acide glycolique à 70 % est un acide organique de la famille des acides alpha-hydroxycarboxyliques naturellement présent dans la canne à sucre, les betteraves, les raisins et les fruits.
L'acide glycolique à 70 % est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide glycolique à 70 %, est hautement soluble dans l'eau.
Un formulaire de solution aqueuse est également disponible.


L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.


Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et les solvants associés.


L'acide glycolique 70 % est un exfoliant.
L'acide glycolique à 70 % élimine les cellules mortes de la peau et révèle les couches plus récentes et plus brillantes en dessous. C'est le plus petit, le plus simple et le plus soluble des acides alpha-hydroxy en raison de son faible poids moléculaire, ce qui le rend particulièrement efficace dans les exfoliants et les peelings chimiques.


L'acide glycolique à 70 % est associé aux cultures sucrières et est isolé de la canne à sucre, de la betterave sucrière, de l'ananas, du cantaloup et des raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide glycolique à 70 % peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
L'acide glycolique à 70 % est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique à 70 % est également connu sous le nom d'acide hydroacétique ou d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide hydroxyacétique.


L'acide glycolique à 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide glycolique à 70 % est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.


Les sels ou esters de l'acide glycolique sont appelés glycolates.
L'acide glycolique à 70 % est répandu dans la nature et peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique 70 % est un indispensable de la routine.


L'acide glycolique à 70 % se trouve parmi nos produits de beauté exfoliants et anti-rides – ce n'est pas nouveau, mais cela ne veut pas dire qu'il ne mérite pas d'être salué pour être une foutue puissance.
L'acide glycolique à 70 % peut améliorer la texture et l'apparence de la peau, exfolier les couches supérieures de l'épiderme et réduire l'apparence des rides, des cicatrices, de l'hyperpigmentation et de diverses autres affections cutanées.


L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.
L'acide glycolique à 70 % est un AHA, alias acide alpha-hydroxy.
Certains autres acides qui relèvent de l’acide glycolique à 70 % comprennent les acides lactique et citrique.


L'acide glycolique à 70 % est généralement dérivé de sources naturelles ; lactique du lait, citrique des agrumes et glycolique de la canne à sucre, de l'ananas, du cantaloup ou des raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % est non seulement bénéfique lorsqu'il est appliqué localement, mais en raison de sa taille moléculaire (toute petite), il est très efficace pour pénétrer sous la peau et fournir également un effort supplémentaire de l'intérieur.


Vous trouverez généralement de l'acide glycolique à 70 % dans vos nettoyants, toniques, exfoliants et produits stimulant le collagène.
L'acide glycolique 70 % est un acide α-hydroxy.
Les solutions d'acide glycolique à 70 % ayant une concentration de 70 % et un pH compris entre 0,08 et 2,75 sont largement utilisées comme agents de pelage chimique superficiel.


Différents oligomères ou polymères d'acide lactique et/ou glycolique à 70 % (faible poids moléculaire) ont été préparés.
L'acide glycolique à 70 % peut être déterminé via des biocapteurs à chimiluminescence par injection de flux couplés à des tissus végétaux, qui peuvent être utilisés à la fois comme biocapteur à base de tissus végétaux et comme capteur de flux par chimiluminescence.


L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.
L'acide glycolique à 70 % est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) fabriqué à partir de canne à sucre qui peut agir comme un agent liant l'eau.
Le glycolique est le type d'acide alpha-hydroxy le plus recherché et le plus acheté sur le marché, dont tous les effets sont étayés par des études.


L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau et est naturellement présent dans la canne à sucre, la betterave sucrière et l'ananas.
Acide glycolique 70 % de sensibilité solaire : Tous les AHA, y compris l'acide glycolique, augmentent la photosensibilité de la peau, vous devez donc porter un écran solaire si vous prévoyez d'utiliser un AHA.


Acide glycolique 70 % ; La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy.
La solution d’acide glycolique à 70 % est une solution d’acide utile.


L'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse.
L'utilisation de synthèse la plus utile est l'estérification par oxydation-réduction et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 %, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide glycolique à 70 % est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide glycolique à 70 % existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries à l'homme.


Chez l'homme, l'acide glycolique à 70 % est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.
En dehors du corps humain, l'acide glycolique à 70 % a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que le levain, la sauge ananas, le céleri-rave, le clou de girofle et la feijoa.


Les avantages de l'acide glycolique à 70 % comprennent une exfoliation puissante pour une meilleure texture de la peau, une réduction des cicatrices cutanées, des taches, des rides et ridules de surface.
L'acide glycolique à 70 % est hautement soluble dans l'eau et soluble dans les alcools, l'acétone, l'acide acétique et l'acétate d'éthyle.
Cela pourrait faire de l’acide glycolique 70 % un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.


Une fois appliqué, l'Acide Glycolique 70 % réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un composé potentiellement toxique.


L'acide glycolique à 70 %, chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide glycolique a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.


L'acide glycolique à 70 % et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique du trou anionique.
L'acide glycolique à 70 %, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.


L'acide glycolique à 70 % est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide glycolique à 70 % existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries à l'homme.
L'acide glycolique 70 %, le plus connu des acides de fruits, est l'acide α-hydroxy le plus utilisé dans les produits cosmétiques.


Acide glycolique 70 % ; La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide glycolique à 70 %, est hautement soluble dans l'eau.
Le réactif acide glycolique 70 % 99 % cristaux est une forme très pure d'acide glycolique couramment utilisée dans diverses industries, notamment les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et la fabrication de produits chimiques.


L'acide glycolique à 70 % est connu pour sa capacité à exfolier et à améliorer la texture de la peau, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau.
L'Acide Glycolique 70 % a la capacité d'éliminer les cellules mortes de la surface de l'épiderme, de favoriser son hydratation et d'améliorer de manière générale la texture et l'apparence de l'épiderme.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est souvent utilisé pour traiter les cicatrices, l'acné, la décoloration de la peau, l'hyperpigmentation, le teint terne, la texture rugueuse et les signes du vieillissement, comme les rides et ridules.
L'acide glycolique à 70 % stimule les fibroblastes du derme pour produire des quantités accrues de collagène.


L'acide glycolique à 70 % n'est pas seulement un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau, il est également utilisé dans l'industrie textile et dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur.
L'Acide Glycolique 70 % est utilisé dans les soins du visage (produits exfoliants, peelings, crèmes et lotions purifiantes, gels nettoyants, masques éclat, crèmes contour des yeux, soins anti-imperfections, crèmes à barbe, soins unifiants).


L'Acide Glycolique 70 % est utilisé pour les soins du corps (laits corporels, gels douche).
L'Acide Glycolique 70 % est utilisé en soins capillaires (shampooings antipelliculaires, masques capillaires purifiants).
Les acides alpha-hydroxy comme l’acide glycolique à 70 % agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.


L'acide glycolique à 70 % semble également aider à inverser les dommages causés par le soleil sur la peau.
Les gens utilisent l’acide glycolique à 70 % pour traiter l’acné, le vieillissement cutané, les taches foncées sur le visage et les cicatrices d’acné.
L'acide glycolique à 70 % est également utilisé pour traiter les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces autres utilisations.


Utilisations de l'acide glycolique 70 % : nettoyants acides, nettoyants pour béton, transformation des aliments, nettoyants pour surfaces dures, teinture et tannage du cuir, raffinage du pétrole, textile et traitement de l'eau.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé dans les nettoyants pour le corps, les nettoyants pour le visage, les crèmes exfoliantes, les sérums, les toniques et plus encore.


L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy dérivé de la canne à sucre.
L'acide glycolique à 70 % est l'un des actifs anti-âge les plus appréciés.
Sa petite structure moléculaire – l'acide glycolique à 70 % possède la plus petite molécule de tous les acides alpha-hydroxy – permet la pénétration dans les cellules de la peau.


L'acide glycolique à 70 % brise les liaisons entre les kératinocytes de la couche cornée et affaiblit les propriétés de liaison des lipides qui retiennent les cellules mortes de la peau, les éliminant ainsi.
Il en résulte une exfoliation immédiate et intense de la couche cornée et une régénération cellulaire simultanée.


L'utilisation systématique de concentrations élevées d'Acide Glycolique 70 % interagit avec les récepteurs des fibroblastes, stimulant ainsi significativement la production de matériel intercellulaire (collagène, élastine, fibronectine, acide hyaluronique).
La peau est ainsi rajeunie et régénérée.


La concentration à 70% en acide glycolique, associée au pH, entraînent des actions et des indications ciblées.
L'Acide Glycolique 70 % est utilisé pour évaluer l'efficacité du traitement par peeling glycolique pour tous les types d'acné.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans la synthèse fine des médicaments et comme matière première en cosmétique et en synthèse organique.


L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme exfoliant s'il est correctement concentré à 5 %.
L'acide glycolique à 70 % peut aider à éliminer les peaux mortes et à renouveler la peau en surface, améliorant ainsi les signes visibles du vieillissement, tels que le teint irrégulier, les dommages causés par le soleil, les ridules, la peau rugueuse ou inégale, et réduisant considérablement la taille des rides.


Pour obtenir tous ces bienfaits, vous aurez besoin d'un exfoliant sans rinçage AHA composé de 5 à 10 % d'acide glycolique à 70 % formulé à un pH de 3 à 4, puis le produit doit être soigneusement rincé.
Peeling chimique à 70 % d'acide glycolique, idéal pour les peaux normales à mixtes et/ou vieillissantes.


L'acide glycolique à 70 % est mieux utilisé dans les climats humides.
Acide glycolique en concentration à 70% pour une exfoliation chimique immédiate et puissante, adaptée à tous les types de peau.
Utilisations textiles de l'acide glycolique à 70 % : En plus des produits contre l'acné à l'acide glycolique à 70 %, ce produit chimique est un excellent produit pour l'industrie textile, où il est utilisé à des fins de teinture et de bronzage.


Alimentation : L’un des principaux avantages de l’acide glycolique à 70 % est qu’il agit comme exhausteur de goût et conservateur alimentaire.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.


L'acide glycolique à 70 % offre un renouvellement et une régénération cutanée tout en réduisant l'apparence des rides, des cicatrices d'acné superficielles et des décolorations.
L'acide glycolique à 70 % réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.


L'Acide Glycolique 70 % agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant l'élimination des cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique à 70 % améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption de l'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l'acide glycolique à 70 % et de l'acide hyaluronique contenu dans la peau.


L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide glycolique à 70 %.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter la teneur en humidité de l'acide glycolique à 70 % est augmentée.
L'acide glycolique à 70 % est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.


L'acide glycolique à 70 % est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.
L'Acide Glycolique 70 % s'utilise sur la peau à une concentration idéale de 5%, maximum 10%.
L'acide glycolique 70 % est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.


L'acide glycolique à 70 % s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.
L'Acide Glycolique 70 % est également utilisé pour atténuer les signes des taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide glycolique à 70 % est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.


Quel que soit le type de peau G, l'utilisation d'acide glycolique à 70 % est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.
L'acide glycolique à 70 % est naturellement présent dans la canne à sucre mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide glycolique à 70 % est également une excellente alternative aux acides toxiques et à faible pénétration tels que les acides sulfurique, phosphorique et sulfamique dans les nettoyants, les produits chimiques de traitement de l'eau et les applications O&G.


L'acide glycolique à 70 % provient de la famille des acides AHA et est essentiellement un exfoliant.
Les formulations à base de cet acide sont également utilisées dans les instituts de beauté dans le cadre de soins rajeunissants.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.


Les concentrés de nettoyage et de lavage à l'acide glycolique à 70 % éliminent rapidement la saleté et les microbes de différentes surfaces.
C'est pourquoi ils sont largement utilisés dans les habitations privées, les installations industrielles et les établissements publics.
L'acide glycolique 70 % est également recherché par les entités des secteurs de l'alimentation, de la logistique et de la restauration.


L'acide glycolique à 70 % peut également être trouvé dans les écoles et les jardins d'enfants.
L'acide glycolique à 70 % agit en dissolvant le sébum à la surface de la peau, qui lie les cellules mortes à la peau.
En plus d'éclaircir magnifiquement votre peau, l'acide glycolique à 70 % abaissera également le pH de votre peau, ce qui aide à combattre l'acné.


En éliminant les cellules mortes, l'Acide Glycolique 70 % relancera la production de nouvelles.
L'acide glycolique à 70 % est préféré de nos jours en raison de sa vitesse d'action élevée, de ses performances d'élimination du tartre, de sa moindre corrosivité, de sa biodégradabilité et de son flux de déchets moins dangereux.


Utilisations de l'acide glycolique à 70 % dans les produits personnels et de soins de la peau : crèmes anti-âge, traitements contre l'acné, gommages exfoliants, après-shampooings et autres produits de soins capillaires.
Utilisations de l'acide glycolique à 70 % dans les produits de nettoyage ménagers, institutionnels et industriels : nettoyants pour surfaces dures, nettoyants pour métaux, nettoyants pour cuvettes de toilettes et détergents à lessive.


Applications de traitement de l'eau de l'acide glycolique 70 % : produits chimiques de nettoyage de chaudière, solutions de stimulation de puits et produits de nettoyage de processus.
Utilisations de l'acide glycolique à 70 % pour le traitement des surfaces électroniques et métalliques : produits chimiques de gravure, flux de circuits imprimés, produits chimiques d'électropolissage et préparations de surfaces métalliques.


Applications pétrolières et gazières de l'acide glycolique à 70 % : produits chimiques de forage pétrolier, stimulation de puits, détartrants en milieu et en aval et détartrants de processus généraux.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour la synthèse organique, etc.
Industries : Adhésifs | Bâtiment et construction | Produits chimiques d'entretien | Énergie | Encres | Entretien, réparation, révision | Transformation et fabrication des métaux | Transport | Traitement de l'eau


L'acide glycolique à 70 % augmente également l'absorption des cosmétiques par la peau et élimine les taches pigmentaires.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est répandu dans la nature.


Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique à 70 %.
Nettoyage : L'acide glycolique à 70 % et l'acide hydroxyacétique sont d'excellents agents de nettoyage pour des surfaces telles que le béton et le métal.
Adhésifs : L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans divers adhésifs et plastiques.


L'acide glycolique à 70 % a un effet blanchissant et activateur significatif, peut favoriser le métabolisme cellulaire, éliminer les peaux mortes et dissoudre la cutine.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy naturel.
Disponible en différentes quantités, l'Acide Glycolique 70 % est utilisé comme agent de teinture et de tannage, comme agent aromatisant et conservateur, comme intermédiaire de synthèse organique, etc.


L'acide glycolique à 70 % est le plus couramment utilisé pour l'hyperpigmentation, les ridules et l'acné.
L'acide glycolique à 70 % se retrouve principalement dans les produits exfoliants (peelings), ou dans les crèmes et lotions mais à une concentration bien plus faible. L'acide glycolique 70 % est obtenu par synthèse.


L'acide glycolique 70 % est un acide et ne doit jamais être utilisé non dilué.
La couleur de l'acide glycolique à 70 % peut varier de complètement transparente à une couleur transparente jaune clair.
L'acide glycolique à 70 % fait partie de la famille des acides alpha-hydroxy (AHA) et constitue la plus petite molécule d'AHA, lui permettant de pénétrer plus profondément dans la peau.


L'acide glycolique à 70 % peut adoucir la peau, la rendre douce, lisse, délicate, élastique et brillante.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme synergiste des produits contre les taches de rousseur, les rides et l'acné pour promouvoir et augmenter l'efficacité des produits.
L'acide glycolique 70 % est une matière première pour la synthèse organique et peut être utilisé pour produire de l'éthylène glycol.


L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé comme réactif d'analyse chimique.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme agent de nettoyage, qui a une faible corrosivité pour les matériaux et ne précipitera pas le fer acide organique pendant le nettoyage.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé dans l'industrie de la synthèse organique et de l'impression et de la teinture.


L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé pour la stérilisation du savon.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme agent complexant pour le placage autocatalytique au nickel afin d'améliorer la qualité du revêtement, et peut également être utilisé comme additif pour d'autres galvanoplasties ou placages autocatalytiques.


L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé comme tonique et peeling chimique à des concentrations d'environ 10 % pour un usage domestique et de 20 à 80 % pour une utilisation par un dermatologue.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.
L'acide glycolique à 70 % est classé comme ingrédient avancé pour les soins de la peau et ne doit pas être utilisé à moins que vous ne compreniez l'utilisation et les applications de l'acide glycolique.


Le glycolique est un ingrédient communément connu sur le marché des soins personnels et des cosmétiques et l'acide glycolique à 70 % est également largement utilisé dans plusieurs applications de nettoyage domestique et industriel.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans le broyage chimique, le nettoyage et le polissage des métaux, ainsi que dans les solutions de décapage du cuivre. L'acide glycolique à 70 % est également utilisé dans l'industrie cosmétique dans les peelings cutanés.


L'acide glycolique à 70 % est un alpha-hydroxy naturel. L'acide glycolique à 70 % est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à l'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à une concentration plus faible pour un peeling à base d'acide plus doux.
L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage, dans l'industrie alimentaire comme agent aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.
En raison de l'acidité de l'acide glycolique à 70 %, le produit final doit être testé pour vérifier son pH.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans diverses crèmes, sérums, lotions, hydratants, nettoyants et toniques conçus pour réduire les signes du vieillissement, dans les soins capillaires, notamment les shampoings, les shampoings hydratants, les revitalisants, les revitalisants sans rinçage et les produits tout-en-un pour le corps. nettoyants pour cheveux pour hommes et dans les vernis à ongles, les revitalisants pour les ongles et les revitalisants pour les cuticules.


L'Acide Glycolique 70 % possède des propriétés lissantes et adoucissantes.
L'acide glycolique à 70 % est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide glycolique à 70 % est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de friction des sols carrelés.
L'acide glycolique à 70 % est l'ingrédient actif du liquide nettoyant ménager Pine-Sol.
Dans l'industrie textile, l'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme agent de teinture et de bronzage.


L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide glycolique à 70 % peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer de la brillance.
De plus, l'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l'oxydative-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide glycolique à 70 % offre des avantages tels qu'une apparence saine, de la brillance, un toucher soyeux et moins de desquamation.
L'acide glycolique à 70 % offre des avantages tels que la biodégradabilité, la compatibilité avec d'autres composés et ingrédients et moins de risques de traces d'impuretés.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique effectué par un dermatologue à des concentrations de 20 à 80 % ou de kits à domicile à des concentrations inférieures de 10 %.


L'acide glycolique 70 % est utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide glycolique à 70 % peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées.
Une fois appliqué, l'Acide Glycolique 70 % réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


Cela permet à la peau externe de « se dissoudre », révélant la peau sous-jacente.
L'acide glycolique à 70 % est également un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide glycolique à 70 % est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) couramment utilisé dans les soins de la peau. Il a la capacité d'exfolier la peau et d'améliorer sa texture en augmentant le renouvellement cellulaire et en stimulant la production de collagène.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).


Entre autres utilisations, l'acide glycolique à 70 % trouve un emploi dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur.
L'acide glycolique à 70 % est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique à 70 % agit sur la première couche de la peau, en relâchant les liens entre les cellules, permettant ainsi aux vieilles cellules mortes de la peau de se détacher.
Cela revitalise et stimule la production de nouvelles cellules saines, révélant une peau plus fraîche et plus lumineuse en dessous.


L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.


L'acide glycolique à 70 % était autrefois le plus couramment utilisé comme peeling chimique par les dermatologues, car parmi tous les AHA, l'acide glycolique a le poids moléculaire le plus bas, ce qui signifie qu'il a la capacité de pénétrer dans la peau encore plus profondément que la plupart des autres AHA, ce qui le rend plus efficace. efficace pour réduire les rides, les cicatrices d’acné, l’hyperpigmentation et améliorer d’autres affections cutanées.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.
En raison de l'acidité de l'acide glycolique à 70 %, le produit final doit être testé pour vérifier son pH.
La plage de pH optimale de l'acide glycolique à 70 % est comprise entre 3,5 et 5,0.


Certains produits en vente libre, après avoir ajouté de l'acide glycolique à 70 %, se sépareront en raison du faible pH et devront être stabilisés.
L'acide glycolique à 70 % a été utilisé dans la préparation du copolymère PLGA-PEG-PLGA (PLGA = poly(lactique/glycolique, PEG = polyéthylène glycol).
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère pour créer du PLGA et d'autres copolymères biocompatibles.


L'acide glycolique à 70 % est souvent utile pour la teinture et le bronzage, et est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture.
L'acide glycolique à 70 % est métabolisé par les cellules in vitro pour devenir de l'acide oxalique qui tue les cellules.
L'acide glycolique 70 % est un acide alpha-hydroxy (AHA) obtenu à partir de la canne à sucre. En raison de sa petite taille, il a un plus grand pouvoir de pénétration, donc un meilleur pelage.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide glycolique à 70 % est un inhibiteur de la tyrosinase, supprimant la formation de mélanine et conduisant à un éclaircissement de la couleur de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est l'AHA naturel le plus couramment utilisé (= acide alpha-hydroxy).


L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est extrait de la canne à sucre, du raisin et des feuilles de vigne.


Le niveau d'utilisation typique de l'acide glycolique à 70 % se situe entre 1 et 20 % (concentration finale de l'acide glycolique).
Pour réaliser un peeling à 10 % d'AHA, utilisez environ 14,5 % d'acide glycolique à 70 %, pour un peeling à 5 % d'AHA, utilisez environ 7,2 %.
Pour un usage domestique, l'Acide Glycolique 70 % n'est pas recommandé pour réaliser des peelings AHA supérieurs à 20 % (équivalent à environ 28,5 % d'acide glycolique).


L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour l'éclaircissement de la peau, l'hydratation de la peau, le blanchiment de la peau, le lissage de la peau, l'élimination de la pigmentation, l'équité, l'anti-âge, la nutrition et l'hydratation, l'anti-acné et les boutons, l'élimination des points noirs.
De plus, l'acide glycolique à 70 % est utilisé dans la production de divers produits chimiques, tels que des polymères et des esters, et comme ajusteur de pH dans diverses formulations.


Sa grande pureté et son efficacité font de l'Acide Glycolique 70 % un outil précieux dans de nombreuses applications.
L'acide glycolique à 70 % est synthétisé de nombreuses façons, mais est souvent isolé de la canne à sucre, des ananas et d'autres fruits au goût acide.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).


Sous sa forme pure, l'acide glycolique 70 % est un solide cristallin incolore.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide glycolique à 70 % est également utilisé pour le détatouage.
Dans E coli, l'acide glycolique à 70 % est impliqué dans le métabolisme du glyoxylate et du dicarboxylate.


-Applications de l'acide glycolique 70 %
Les pharmacies ou magasins de produits chimiques ménagers proposent aujourd'hui différents types d'agents et de formulations contenant de l'acide glycolique à 70 %.
Leur application est très large.

L'acide hydroxyacétique est un composant de :
*concentrés conçus pour le nettoyage des carreaux en grès, des joints et des surfaces poreuses,
*préparations spécialisées pour le lavage et la stérilisation des cuves, citernes, *lignes de production ou équipements en contact avec les aliments,
*liquides utilisés pour le nettoyage des sanitaires publics.


-Utilisations de soins de la peau de l'acide glycolique 70 % :
Les dermatologues utilisent couramment l'acide glycolique à 70 % pour le traitement de l'acné et d'autres affections cutanées.
Les produits de soins de la peau à l'acide glycolique à 70 % sont conçus pour pénétrer en toute sécurité dans la peau afin d'exfolier la peau, de réduire les cicatrices d'acné et de réduire les rides.



FONCTIONS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*La solution à 70 % peut être utilisée comme agent de nettoyage.
*Le cristal à 99,5 % peut être utilisé dans la synthèse fine de médicaments.
*L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme ingrédient dans les cosmétiques, les adhésifs, les séparateurs d'émulsion de pétrole, les pâtes à souder et les revêtements.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 %, CH20HCOOH, également appelé acide hydroxyacétique, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).
L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans l'alimentation.
L'acide glycolique à 70 % est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.



AVANTAGE CLÉ/EFFET PRINCIPAL DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*Stimule efficacement la régénération de la peau
*Améliore le système immunitaire de la peau
*Nettoie efficacement les pores obstrués
*Donne à la peau fermeté et élasticité



METHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Les marchés cosmétiques et chimiques contemporains seraient difficiles à imaginer sans des substances telles que les AHA, dont l'acide glycolique à 70 %. De quoi est composé ce produit semi-fini ?
Pendant des décennies, diverses méthodes de production d'acide glycolique à 70 % ont été développées.

L'acide glycolique 70 % peut être obtenu, par exemple, par :
Réaction d'un dérivé de l'acide acétique (chloroacétique) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte.
Évidemment, l’Acide Glycolique 70 % ne sera pas produit immédiatement.

La production d'acide glycolique à 70 % n'est possible que si l'environnement des deux ingrédients réactifs est acidifié.
Une réaction du formaldéhyde avec de l'eau gazeuse (c'est l'une des méthodes les plus populaires de production de masse d'acide glycolique à 70 % ; cependant, l'acquisition du produit semi-fini avec cette méthode génère beaucoup de déchets).



FORMULES CHIMIQUES ET STRUCTURELLES D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
La formule développée de l'acide glycolique à 70 % est la suivante : HOCH2COOH.
La formule moléculaire de l'Acide Glycolique 70 % est : C2H4O3.
Les deux formules indiquent que l'acide glycolique à 70 % contient à la fois des groupes carboxyle et hydroxyle, typiques des acides alpha-hydroxyles.



PRÉSENCE D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Les plantes produisent de l'acide glycolique à 70 % lors de la photorespiration.
L'acide glycolique à 70 % est recyclé par conversion en glycine au sein des peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde au sein des chloroplastes.



COMMENT RECONNAÎTRE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % ?
Les caractéristiques de cet Acide Glycolique 70 % sont les suivantes : c'est un solide se présentant sous la forme d'une poudre blanche ou transparente, cristalline et inodore.
L'acide glycolique 70 % se décompose à 100°C et fond à 80°C.
On suppose que l'acide glycolique 70 % a une densité de 1,49 g/cm³ à environ 25°C.



MODE D'EMPLOI DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'Acide Glycolique 70 % est réservé à un usage professionnel.
L'Acide Glycolique 70 % est un acide très fort destiné à être utilisé par les professionnels.
Appliquer 2 ml sur une peau propre et sèche et rincer à l'eau froide dans les 30 secondes.
Appliquez ensuite une solution neutralisante ou une crème hydratante apaisante sur la peau et maintenez l'hydratation.
Acide Glycolique à 70 %. Il est impératif d'appliquer une crème solaire après avoir utilisé le peeling pour protéger la peau fraîchement exfoliée de l'exposition aux UV.



QU'EST-CE QUI D'AUTRE DISTINGUE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % ?
La solubilité dans l'eau de l'Acide Glycolique 70 % est très bonne et dépend largement de la température du liquide : plus elle est élevée, mieux la poudre se dissoudra pour former une solution.
L'acide glycolique 70 % peut également être dissous dans des alcools : éthanol, méthanol ou acétone.
L'acide glycolique à 70 % réagit avec l'aluminium et les oxydants, ce qui peut même provoquer une inflammation.



AVIS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Les consommateurs contemporains recherchent des produits chimiques éprouvés et de haute qualité, qui produisent des effets rapides et ne provoquent pas d'allergies.
Les gens sont de plus en plus désireux de choisir l’acide glycolique naturel à 70 % et d’utiliser des cosmétiques et des produits chimiques contenant cet ingrédient.
L'Acide Glycolique 70 %, destiné à un usage professionnel, est mondialement reconnu comme substitut à de nombreux autres acides produits artificiellement.
Les installations industrielles utilisent par exemple du C2H4O3 à la place de l'acide glycolique à 70 % qui, une fois utilisé, se transforme en déchet hautement toxique et dangereux.



POURQUOI L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % EST-IL DE PLUS EN PLUS POPULAIRE ?
Les effets de l'acide glycolique 70 % peuvent être constatés en quelques jours.
Grâce à cet Acide Glycolique à 70 %, l'épiderme se régénère plus rapidement et retrouve sa couleur et sa souplesse naturelles.
L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé contre les décolorations, les affections inflammatoires et les cicatrices.
Parmi les ingrédients cosmétiques, on le retrouve sous le nom INCI Glycolic Acid 70 %.



HISTORIQUE DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Le nom « Acide Glycolique 70 % » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique à 70 % » (acide glycolique).

L'acide glycolique à 70 % a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique à 70 % (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique à 70 % (Glykolsäure).



COMMENT UTILISER L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est de l'acide glycolique dissous dans l'eau en remuant continuellement.
Ajoutez des conservateurs à la solution.
Ajustez le pH pour éviter que la solution ne devienne instable.



BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*L'acide glycolique à 70 % peut réduire l'apparence des ridules, de la pigmentation irrégulière, des taches de vieillesse et diminuer les pores dilatés.
*L'acide glycolique à 70 % est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à base d'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à faible concentration pour un peeling à base d'acide plus doux.
*L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 % peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique à 70 % est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides glycoliques à 70 % actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide glycolique à 70 % peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut également être préparé à l'aide d'un procédé biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte du proton de l'acide glycolique à 70 %.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l'Acide Glycolique 70 %.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.

L'acide glycolique à 70 % peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification. La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide glycolique à 70 % peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % résout les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à une peau terne, décolorée et inégale.



SYNTHÈSE ORGANIQUE D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.



PARENTS ALTERNATIFS D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*Acide alpha-hydroxy
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Alcool primaire
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est isolé de sources naturelles et est disponible à peu de frais.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide glycolique à 70 % peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui produit moins d'impuretés par rapport à la synthèse chimique traditionnelle, nécessite moins d'énergie dans la production et produit moins de coproduits.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide glycolique à 70 % réagit avec l'acide lactique pour former du PLGA par copolymérisation par ouverture de cycle.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide glycolique à 70 % par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.



LES BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Exfolie les cellules mortes de la peau pour révéler une peau plus douce et plus lisse
- L'acide glycolique à 70 % agit en desserrant la liaison entre les cellules mortes de la peau, leur permettant ainsi de se détacher.

Réduit l'acné :
- en favorisant la desquamation ou la desquamation des cellules à la surface de la peau et en tapissant les pores, l'Acide Glycolique 70 % prévient la formation de pores obstrués ; il possède également des propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires.

Stimule la production de collagène de l’intérieur :
- L'acide glycolique à 70 % agit sur les couches profondes de la peau pour stimuler la production de collagène.
Vous remarquerez une peau lisse presque immédiatement, mais l'acide glycolique à 70 % peut prendre un tout petit peu de temps pour remarquer une amélioration de ces rides et ridules.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l'Acide Glycolique 70 %.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide glycolique à 70 % peut être produit lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium puis subit une réacidification.

L'acide glycolique 70 % peut également être synthétisé par réduction électrolytique de l'acide oxalique.
L'acide glycolique à 70 % peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



ACIDE CHIMIQUE, GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 %, en raison de son groupe OH, réagit avec les halogénures d'hydrogène, tels que le chlorure d'hydrogène, pour donner leur acide monohaloacétique respectif, en l'occurrence l'acide chloroacétique.
L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.

Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.



ACIDE PHYSIQUE, GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est un solide incolore, très soluble dans l'eau.
L'acide glycolique à 70 % est inodore.



BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*L'acide glycolique à 70 % peut réduire l'apparence des ridules, de la pigmentation irrégulière, des taches de vieillesse et diminuer les pores dilatés.
*L'acide glycolique à 70 % est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à base d'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à faible concentration pour un peeling à base d'acide plus doux.
*L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est souvent préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium, suivie d'une réacidification.
Cl-CH2COOH + 2 NaOH → OH-CH2COONa + NaCl + H2O
OH-CH2COONa + HCl → OH-CH2COOH + NaCl

Une autre voie implique la réaction du cyanure de potassium avec le formaldéhyde.
Le glycolate de potassium obtenu est traité avec de l'acide et purifié.
L'acide glycolique à 70 % a été historiquement préparé pour la première fois en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote.

Cela forme un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique à 70 %, qui est hydrolysé en acide glycolique en le faisant bouillir dans de l'acide sulfurique.
L'hydrogénation de l'acide oxalique est une autre voie.
L'acide glycolique à 70 % peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.



INCORPORATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE À 70 % DANS VOTRE RÉGIME QUOTIDIEN
Tous les types de peau peuvent tolérer l'utilisation de l'acide glycolique à 70 % ; il convient mieux aux peaux grasses ou à tendance acnéique



FAITS SCIENTIFIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 % et l'acide lactique sont des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ils peuvent être naturels ou synthétiques.
On les trouve souvent dans des produits destinés à améliorer l’apparence générale de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est le plus largement utilisé du groupe et est généralement fabriqué à partir de canne à sucre.
L'acide lactique, dérivé principalement du lait, remonte à Cléopâtre, qui aurait utilisé du lait aigre sur sa peau.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % ?
L'acide glycolique et l'acide lactique sont des acides organiques naturels également connus sous le nom d'acides alpha-hydroxy ou AHA.
Les sels d'Acide Glycolique 70 % (Glycolate d'Ammonium, Glycolate de Sodium), les sels d'Acide Lactique (Lactate d'Ammonium, Lactate de Calcium, Potassiu
Lactate, Lactate de sodium, TEA-Lactate) et les esters de l'acide lactique (Lactate de méthyle, Lactate d'éthyle, Lactate de butyle, Lactate de lauryle, Lactate de myristyle, Lactate de cétyle) peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, ces ingrédients sont utilisés dans la formulation de crèmes hydratantes, de produits nettoyants et d’autres produits de soins de la peau, ainsi que dans le maquillage, les shampooings, les teintures et colorations capillaires et autres produits de soins capillaires.



ACIDE GLYCOLIQUE 70 % VS. ACIDES INORGANIQUES :
L'acide glycolique à 70 % a remplacé les acides minéraux dans de multiples applications pour éviter la corrosivité et la toxicité élevées des acides inorganiques forts.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les nettoyants pour béton et maçonnerie, remplaçant la longue histoire chlorhydrique dans cette application.
La pénétration élevée et les dommages limités aux surfaces métalliques et aux plates-formes des camions font de l'acide glycolique 70 % une meilleure option que les acides minéraux dans de telles applications.



ACIDE GLYCOLIQUE 70 % VS. ACIDES ORGANIQUES:
L'acide glycolique à 70 % contient la plus petite molécule de la famille des acides alpha-hydroxy (AHA), il offre donc une pénétration plus profonde et agit plus rapidement que les autres acides organiques, notamment les acides lactique, citrique et maléique.

L'acide glycolique à 70 % est également préféré à de nombreux acides bêta-hydroxy (BHA), car il améliore l'hydratation de la peau et réduit les signes visibles des dommages causés par le soleil et des rides dues au vieillissement.
L'acide glycolique à 70 % est un excellent choix pour remplacer les acides citrique, formique et acétique dans les applications industrielles en raison de son efficacité de détartrage rapide combinée à ses performances de chélation supérieures.



PROFIL CHIMIQUE DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est un acide vert facilement biodégradable, sans COV et moins corrosif que les acides inorganiques et de nombreux autres acides organiques.



ACIDE GLYCOLIQUE BIODÉGRADABLE 70 % : AVIS ET BIENFAITS :
De nombreux fabricants estiment que l'acide glycolique en poudre à 70 %, dérivé de sources naturelles, constitue une excellente alternative aux produits chimiques agressifs.
L'acide glycolique 70 % a un domaine d'application très large ; lorsqu'il est utilisé dans des proportions et des conditions appropriées, il n'est pas nocif pour l'homme ou l'environnement.

De plus, l'acide glycolique biodégradable à 70 % pour le visage, ou un liquide nettoyant contenant cet ingrédient, n'augmentent pas la quantité de déchets toxiques.
Ils sont uniquement constitués de matières premières d'origine naturelle, qui se décomposent rapidement sous l'influence des micro-organismes.
Les déchets végétaux restant après la production peuvent être transformés, par exemple, en compost sans occuper d'espace supplémentaire pour les décharges.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Aspect : Solution jaune clair à ambre clair
Titrage avec NaOH : 65 à 72 % p/p
CG : ≥94 %
Excès énantiomérique : ≥97,5 % (GC)
Point de fusion : 10,0°C
Point d'ébullition : 113,0 °C
Couleur jaune
Formule linéaire : CH2OHCOOH
Poids de la formule : 76,04
Pourcentage de pureté : 70 %
Densité : 1,2700 g/mL
Forme physique : solution
Gravité spécifique : 1,27

Nom chimique ou matériau : Acide glycolique, 70 % dans l'eau
Poids moléculaire : 76,05 g/mol
XLogP3 : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 76,016043985 g/mol
Masse monoisotopique : 76,016043985 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 40,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Point d'ébullition : 112 °C (1013 hPa)
Densité : 1,26 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 10 °C
Valeur pH : 0,5 (700 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 27,5 hPa (25 °C)
Couleur : liquide incolore
Dosage (acidimétrique) : 69,0 - 74,0 %
Densité : (d 20 °C/ 4 °C) 1,260 - 1,280
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 3 ppm
Indice de réfraction (n 20°/D) : 1,410 - 1,415
Valeur pH : 0,0 - 1,0

Formule chimique : C2H4O3
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Poudre blanche ou cristaux incolores
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 °C (167 °F ; 348 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants : Alcools, acétone,
acide acétique et acétate d'éthyle
log P : −1,05
Acidité (pKa) : 3,83

État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 10 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition 112 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom du produit : Acide Glycolique
Autre nom : Acide hydroxyacétique
EINECS : 201-180-5
Point d'ébullition : 112 °C
Pureté : 99 % de cristal blanc ; Solution jaunâtre à 70 %
Échantillon : gratuit
Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Formule de Hill : C₂H₄O₃
Formule chimique : HOCH₂COOH
Masse molaire : 76,05 g/mol

Code SH : 2918 19 98
Point d'ébullition : 100 °C (décomposition)
Densité : 1,49 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : >300 °C (décomposition)
Point de fusion : 78 - 80 °C
Valeur pH : 2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,00093 hPa (25 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)

indice de réfraction : n20/D 1,424
Point d'éclair : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3,83 (à 25 ℃ )
formulaire : Solution
couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Viscosité : 6,149 mm2/s

Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE GLYCOLIQUE
FDA 21 CFR : 175.105
Référence de la base de données CAS : 79-14-1 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1-4
Dictionnaire NCI des termes sur le cancer : acide glycolique
FDA UNII : 0WT12SX38S
Référence chimique NIST : Acide acétique, hydroxy-(79-14-1)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide glycolique (79-14-1)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : acide glycolique
Point de fusion : 10,0°C
Point d'ébullition : 113,0°C
Couleur jaune
Formule linéaire : CH2OHCOOH
Poids de la formule : 76,04
Pourcentage de pureté : 70 %
Densité : 1,2700 g/mL
Forme physique : solution
Gravité spécifique : 1,27
Nom chimique ou matériau : Acide glycolique, 70 % dans l'eau

Formule chimique : C2H4O3
Poids : Moyenne : 76,0514
Monoisotopique : 76.016043994
Clé InChI : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Numéro CAS : 79-14-1
Nom IUPAC : acide 2-hydroxyacétique
Nom traditionnel IUPAC : acide glycolique
SOURIRES : OCC(O)=O
Solubilité dans l'eau : 608 g/L
logP : -1
logP : -1
logS : 0,9

pKa (acide le plus fort) : 3,53
pKa (Base la plus forte) : -3,6
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 57,53 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 1
Réfractivité : 14,35 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 6,2 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui



PREMIERS SECOURS ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible